Brevet FR2970252A1 — publié le 20120713

Procédé de production de composés nitrile-acide gras Le travail qui a conduit à cette invention a reçu un financement de la part de l'Union 5 Européenne dans le cadre du 7ième Programme Cadre (FP7/2007-2013) sous le numéro de projet N°241718 EUROBIOREF. L'invention vise un procédé de synthèse d'un nitrile-acide gras à partir d'acides gras insaturés, sous forme acide, ester simple ou « complexe » de type triglycéride, transformé tout d'abord en nitrile gras insaturé qui est soumis à une coupure 10 oxydante utilisant H2O2. Les nitrile-acides gras de formule générale NC-(CH2)n-0OOH (formule brute 0n+2m+2H2n+2m+INO2) ou de formule NC(CH2)n(CH=CH)mCOOH dans le cas où la coupure est faite sur un acide polyinsaturé, appelés par la suite héminitriles de diacides ou plus simplement héminitriles sont des composés intermédiaires 15 utilisables dans la synthèse de toute une gamme de composés « gras » tels que les w-aminoacides, les a-w-dinitriles, les a-w-diamines, a-w-diacides. On entend par nitrile acide gras des composés linéaires ayant de 6 à 15 atomes de carbone. L'évolution actuelle en matière d'environnement conduit dans les domaines de l'énergie et de la chimie à privilégier l'exploitation des matières premières naturelles 20 provenant d'une source renouvelable. C'est la raison pour laquelle d'importants travaux ont été repris pour élaborer sur le plan industriel des procédés utilisant des acides/esters gras (huiles végétales ou graisses animales) comme matière première de fabrication de ces composés gras par exemple utilisables comme monomères de polymérisation de polyamide. 25 Il existe une abondante littérature sur la synthèse de divers composés a-w difonctionnels à partir des acides gras naturels insaturés. Cette littérature est particulièrement focalisée sur l'acide oléique « naturel » pour la fabrication d'wamino-acides tels que l'acide 9-amino-nonanoïque qui est le précurseur de la synthèse du Nylon 9. Il faut en effet rappeler que l'industrie des polyamides utilise 30 toute une gamme de monomères constitués par des w-amino-acides à longue chaîne, usuellement appelés Nylon, caractérisés par la longueur de chaîne méthylène (-CH2)n séparant deux fonctions amide -CO-NH-, C'est ainsi que sont connus les Nylon-6, Nylon 6-6, Nylon 6-10, Nylon 7, Nylon 8, Nylon 9, Nylon 11, Nylon 13, etc... Les principaux travaux ont porté sur la synthèse de l'acide amino-9-nonanoïque qui est le précurseur du Nylon 9 à partir de l'acide oléique d'origine naturelle. En ce qui concerne ce monomère particulier on peut citer l'ouvrage « n-Nylons, Their Synthesis, Structure and Properties » - 1997 Ed.J. Wiley et Sons dont le chapitre 2.9 (pages 381 à 389) est consacré au 9-Nylon. Cet article donne la synthèse des réalisations et des travaux conduits sur le sujet. On y mentionne, page 384, un procédé développé au Japon utilisant l'acide oléique venant de l'huile de soja comme matière première et consistant à faire une ozonolyse de l'acide suivie d'une ammoniation réductrice conduisant à l'acide 9-amino-nonanoïque. Pour compléter l'état de l'art relevant de la littérature, il faut citer les nombreux articles publiés par E. H. Pryde et divers co-auteurs entre 1962 et 1975 dans - Journal of the American Oil Chemists ` Society - « Amines from Aldehydic derived from the Ozonization of Soybean Esters » Vol. 42 pages 824-827 qui fait référence page 824, à des travaux antérieurs réalisés par H. Otsuki et H. Funahashi portant sur l'ozonolyse des acides gras et « Nylon-9 from Unsaturated Fatty Derivatives : Preparation and Characterization », Vol. 52 pages 473-477 dans lequel on compare différentes voies de synthèse de l'acide 9-amino-nonanoïque (pages 474 et 475) dont l'une est la voie nitrile avec formation de l'oléonitrile soumis ensuite à une ozonolyse oxydante En ce qui concerne les brevets on peut citer le brevet UK 741,739 qui décrit la synthèse de à l'acide 9-amino-nonanoïque à partir d'acides gras insaturés de formule R-CH=CH-(CH2)7-0OOH avec une première étape d'ammoniation conduisant au nitrile correspondant, soumis en deuxième étape à une ozonolyse oxydante conduisant à l'héminitrile de l'acide azélaïque, transformé en troisième étape par hydrogénation en acide 9-amino-nonanoïque. La demanderesse a récemment déposé une demande de brevet publiée sous le N° FR2938533 décrivant un procédé de synthèse d'w-aminoacides gras à partir d'acides/esters gras de formule RI-CH=CH-(CH2)p-0OOR2 dans laquelle RI est H ou un radical hydrocarboné comprenant de 4 à 11 atomes de carbone et le cas échéant une fonction hydroxyle, R2 est H ou un radical alkyle comportant de 1 à 4 atomes de carbone et p un indice entier compris entre 2 et 11. Ce procédé comporte deux variantes transitant toutes deux par la formation d'un nitrile w-insaturé intermédiaire, l'une des variantes comportant une étape d'ammoniation et une étape d'ozonolyse oxydante (du nitrile w-insaturé). Par ailleurs, un certain nombre de documents publiés depuis 1990 portent sur la synthèse de diacides (ou diesters) à partir d'acides (ou esters) gras insaturés. La demande de brevet WO 93/12064 décrit un procédé de synthèse de diacides (ou esters) gras à partir d'acides (ou esters) gras insaturés. Ce procédé utilise l'eau oxygénée comme oxydant pour la coupure oxydante de la double liaison. Il est conduit en une étape en présence d'un agent de transfert de phase. Le brevet européen EP 0 666 838 décrit un procédé de synthèse de diacides (ou esters) gras à partir d'acides (ou esters) gras insaturés. Ce procédé est conduit en deux étapes. La première étape utilise l'eau oxygénée pour oxyder la double liaison en formant un diol vicinal. La seconde étape utilise l'oxygène comme oxydant pour obtenir la coupure de la liaison entre les deux atomes de carbone porteurs des fonctions OH. Cette réaction de coupure de la double liaison des acides gras insaturés a également fait l'objet d'une étude universitaire de E. Santacesaria et al. « Oxidative Cleavage of the Double Bond of Monoenic Fatty Chains in Two Steps: A New Promising Route to Azelaic and Other Industrial Products " publiée dans Ind. Eng. Chem. Res. 2000, 39, 2766-2771, qui analyse les deux étapes de coupure oxydante mentionnées dans le brevet européen EP 0 666 838. Le point commun à la quasi-totalité des différents schémas décrits est une étape de coupure de la double liaison de l'acide gras insaturé au moyen d'un oxydant fort pour passer d'un acide gras insaturé à longue chaîne à deux molécules saturées grasses à chaîne réduite, l'une a-w bifonctionnelle et l'autre monofonctionnelle. La réaction de coupure oxydante de la double liaison, qui conduit à la formation de la fonction acide sur les deux carbones de la double liaison, est également en elle-même connue. Elle peut être réalisée en utilisant une large gamme d'agents oxydants forts. Elle peut par exemple être réalisée au moyen d'un oxydant fort tel que KMnO4 sous forme concentrée et à la chaleur.. La coupure oxydante peut aussi être obtenue par une voie sulfochromique ou en utilisant le chlorochromate d'ammonium comme oxydant. On peut mentionner l'ouvrage Angew. Chem. Int. Ed. 2000,39, pp. 2206-2224 qui décrit la coupure oxydante de la double liaison soit avec un peracide associé à un catalyseur à base de ruthénium, soit avec H2O2 avec des catalyseurs à base de Mo, W ou Re. Cependant la voie la plus généralement utilisée depuis des décennies est I'ozonolyse. Cette dernière peut être conduite (avec I'oléate de méthyle à titre d'exemple) sous forme réductrice selon la réaction suivante H3C-(CH2)7-CH=CH-(CH2)7-10 COOCH3 + (03, H2) 4HOC-(CH2)7-COOCH3 + H3C-(CH2)7-COH ou sous forme oxydante selon la réaction suivante H3C-(CH2)7-CH=CH-(CH2)7-COOCH3 + (03 + 02+ H2O) 4 H3C-(CH2)7-0OOH + COOH-(CH2)7-COOCH3 La fonction introduite sera du type aldéhyde si la coupure est conduite dans des 15 conditions réductrices et du type acide si la coupure est conduite dans des conditions oxydantes. Le choix entre les deux variantes d'ozonolyse est essentiellement lié au produit final envisagé. Les processus réactionnels avec la formation d'un ozonide et les conditions opératoires de ces réactions ont été largement décrits dans la littérature, 20 notamment dans les articles cités précédemment. L'utilisation de H2O2 comme agent de coupure, déjà mentionnée dans le brevet GB 743,491, a fait l'objet de travaux relativement récents qui ont été mentionnés ci-dessus WO 93/12064, EP 0 666 838, E. Santacesaria et al, WO07 039481. 25 Le problème est de trouver un procédé de synthèse du héminitrile, saturé ou non, plus efficace et/ou moins coûteux que les procédés antérieurs. Or la demanderesse a découvert que l'utilisation de H2O2 comme agent de coupure oxydante dans au moins une des étapes du procédé associé à l'utilisation d'un nitrile insaturé comme réactif, permettait d'atteindre des performances bien supérieures à celles obtenus 30 dans les procédés de l'art antérieur. La présente invention a pour objet un procédé de synthèse d'un héminitrile de formule CN-(CH2)n-0OOH ou de formule CN-R'-0OOH dans lesquelles n est compris entre 4 et 13 et R' représente un radical alkylène comportant de 4 à 13 atomes de carbone et de 0 à 2 doubles liaisons, à partir d'un composé de type acide gras insaturé d'origine naturelle répondant à la formule (RI-CH=CH-RCH2)q-CH=CH]m -(CH2)r COO-)p-G dans laquelle : R1 est H, un radical alkyle de 1 à 11 atomes de carbone comportant le cas échéant une fonction hydroxyle, q est un indice 0 ou 1, m et p sont des indices entiers, m étant 0, 1 ou 2 et p étant compris entre 1 et 3, si p est 1, G est H, un radical alkyle de 2 à 11 atomes de carbone ou un radical comportant deux ou trois atomes de carbone porteur de une ou deux fonction(s) hydroxyle(s), si p est 2 , G est le reste d'un diol ou du glycérol porteur encore d'une fonction hydroxyle, si p est 3, G est le reste du glycérol, r est un indice entier compris entre 4 et 13, comportant une première étape d'ammoniation du composé de type acide, ester ou glycéride gras conduisant au nitrile insaturé correspondant qui est soumis, dans une deuxième étape, à une coupure oxydante en deux phases successives avec formation de composés intermédiaires de type diols vicinaux, en utilisant H2O2 comme agent oxydant dans une au moins des deux phases pour conduire à l'héminitrile. Cette deuxième étape pourra le cas échéant être précédée d'une éthénolyse si l'on souhaite utiliser comme substrat de la réaction de coupure le nitrile w-insaturé. Il est connu, voir notamment la publication E. Santacesaria citée précédemment, que la réaction de coupure oxydante d'une double liaison est réalisée en deux phases. Au cours de la première phase on réalise l'oxydation de la double liaison qui conduit à la formation d'un diol vicinal. Dans la deuxième phase on réalise la rupture de la liaison carbone-carbone entre les deux fonctions hydroxyles avec formation d'un acide saturé ou insaturé, dans le cas où la charge comporte des acides gras polyinsaturés, d'une part et au hémi-nitrile d'autre part. Le schéma réactionnel, avec l'oléonitrile à titre d'exemple, est le suivant. CH3-(CH2)7-CH=CH-(CH2)7-CN + oxydant + CH3-(CH2)7-CHOH-CHOH-(CH2)7-CN CH3-(CH2)7-CHOH-CHOH-(CH2)7-CN + oxydant + CH3-(CH2)7-0OOH + 000H-5 (CH2)7-CN Dans le cas du linoléonitrile le schéma réactionnel est : soit, CH3-(CH2)4-CH=CH-CH2-CH=CH-(CH2)7-CN + oxydant + CH3-(CH2)4-CHOHCHOH- CH2-CH=CH-(CH2)7-CN 10 CH3-(CH2)4-GNON-GNON- CH2-CH=CH-(CH2)7-CN+ oxydant + CH3-(CH2)4-0OOH + HOOC-CH2-CH=CH-(CH2)7-CN soit CH3-(CH2)4-CH=CH-CH2-CH=CH-(CH2)7-CN + oxydant + CH3-(CH2)4-CH=CH- CH2-CHOH-CHOH-(CH2)7-CN 15 CH3-(CH2)4-CH=CH- CH2-GNON-GNON-(CH2),-CN+ oxydant + CH3-(CH2)4-CH=CH-CH2-0OOH + HOOC- CH2)7-0N et le produit final est un mélange des deux hémi-nitriles Lorsque la charge comporte des acides polyinsaturés, i.e. quand m est non nul, l'un des héminitriles répondant à la formule générale avec n= r+ (q+2).m, on devra au cours d'une étape ultérieure ou 20 antérieure procéder à une hydrogénation de(s) double(s) liaison(s) C=C. Cette hydrogénation pourra se faire notamment après la formation d'un diol vicinal de façon à forcer la coupure oxydante à se faire en une seule position, ou en même temps que l'hydrogénation de la fonction nitrile en fonction amine . Dans cette variante du procédé avec des nitriles polyinsaturés, la première phase 25 d'oxydation peut aussi conduire à la formation partielle de deux diols vicinaux ce qui risque d'entraîner à terme la formation de sous-produits tels que des diacides courts. Dans des modes de réalisations de l'invention, - l'héminitrile de formule CN-(CH2)n-0OOH est obtenu à partir d'un composé de type 30 acide gras insaturé répondant à la formule RI-CH=CH--(CH2)r COOG dans laquelle G est H, un radical alkyle de 2 à 11 atomes de carbone ou un radical comportant deux ou trois atomes de carbone porteur de une ou deux fonction(s) hydroxyle(s). - l'héminitrile de formule CN-R'-0OOH est obtenu à partir d'un composé de type acide gras insaturé répondant à la formule (RI-CH=CH-RCH2)q-CH=CH]m -(CH2)r-5 COO-)p-G. Le procédé de l'invention peut être conduit selon plusieurs variantes. Dans une première variante la première phase est réalisée en utilisant H2O2 comme oxydant en présence d'un catalyseur et la deuxième phase, rupture par oxydation, est réalisée par oxydation par l'oxygène pur ou dilué et/ou l'air (l'oxydant est 10 l'oxygène moléculaire 02 dans les deux cas) éventuellement en présence d'un second catalyseur. Dans une deuxième variante la première phase est réalisée en utilisant H2O2 comme oxydant en présence d'un catalyseur et la deuxième phase de rupture par oxydation est réalisée dans un deuxième réacteur par oxydation au moyen de H2O2 en 15 présence éventuellement d'un autre catalyseur. Dans une troisième variante les deux phases sont réalisées successivement au sein d'un seul milieu réactionnel et utilisant H2O2 comme oxydant en présence d'un seul catalyseur. Il a été décrit (WO 93/12064) un procédé utilisant H2O2 comme seul oxydant pour synthétiser un diacide à partir d'un acide gras insaturé; ce procédé 20 nécessitait l'utilisation d'un agent transfert de phase. Dans une quatrième variante les deux phases sont réalisées successivement au sein d'un réacteur comportant deux zones la première étant alimentée en H2O2 comme oxydant en présence d'un premier catalyseur et la seconde avec 02 (air ou oxygène) en présence d'un second catalyseur, le déplacement du milieu réactionnel d'une 25 zone à l'autre étant assuré par tout moyen convenable. Ainsi, la première phase de la deuxième étape conduisant aux diols vicinaux peut être réalisée par oxydation de(s) double(s) liaison(s) en utilisant H2O2 comme agent oxydant en présence d'un catalyseur d'oxydation. On entend par composé de type acide gras insaturé naturel un acide (ou l'ester 30 correspondant) issu des milieux végétal et animal, y compris les algues, plus généralement du règne végétal, et donc renouvelable. Ce composé acide comportera au moins une insaturation oléfinique dont la localisation en position x par rapport au groupement acide (delta x) et comportant entre 7 et 24 atomes de carbone par molécule. Ce composé acide peut être employé après hydrolyse des huiles naturelles mais également directement sous forme de glycérides. Ces divers composés acides sont issus des huiles végétales extraites de diverses plantes oléagineuses telles que le tournesol, le colza, le ricin, le lesquerella, la cameline, l'olive, le soja, le palmier, l'avocat, l'argousier, la coriandre, le céleri, l'aneth, la carotte, le fenouil, le Limnanthes Alba (meadowfoam), des micro-algues ou des graisses animales... La localisation de la double liaison permet de déterminer la formule du héminitrile final et donc on choisira le composé acide en fonction du héminitrile recherché. Pour obtenir un héminitrile- à 6 atomes de carbone on utilisera comme matière première les acides pétrosélénique (cis-6-octadécénoïque), son dérivé l'acide 6-hepténoïque obtenu par éthénolyse et a-linolénique (6-9-12-octadécatriénoïque) qui peuvent être obtenus à partir de la coriandre par exemple. Pour obtenir un héminitrile à 8 atomes de carbone on utilisera comme matière première les acides cis-8-eicosénoïque et cis-5, 8,11,14- eicosatriénoïque (acide arachidonique) et ricinoléique qui donne après déshydratation l'acide 8,10-octadécadiènoïque conjugué. Pour obtenir un héminitrile à 9 atomes de carbone, on pourra utiliser une large gamme d'acides gras, les acides caproléique (cis-9-décénoïque), palmitoléique (cis-9- hexadécénoïque), myristoléique (cis-9-tétradécénoïque), oléique (cis-9-octadécénoïque), 9-décénoique obtenu par éthénolyse d'un acide oléique par exemple, élaidique (trans-9-octadécénoïque), et ricinoléique (12-hydroxy-cis-9- octadécénoïque), gadoléique (cis-9-eicosénoïque), linoléique (9-12-octadécadiénoïque), ruménique (9-11-octadécadiénoïque) l'acide linoléique conjugué (9-11-octadécadiénoïque). Ils peuvent être obtenus à partir de tournesol, colza, ricin, olive, soja, palmier, lin, avocat, argousier, coriandre, céleri, l'aneth, carotte, fenouil, du Limnanthes (meadowfoam). Pour obtenir un héminitrile à 10 atomes de carbone on utilisera l'acide linoléique conjugué 10-12 (10-12-octadécadiénoïque) ou l'acide 10 undécylénique obtenu par craquage thermique de l'ester méthylique de l'acide ricinoléique. Pour obtenir un héminitrile à 11 atomes de carbone on pourra utiliser les acides vaccénique (cis-11-octadécénoïque), gondoïque (cis-11-eicosénoïque), lesquérolique (14-hydroxy-cis-11-eicosénoïque), cétoléique (cis-11-docosénoïque) qui peuvent être obtenus à partir de l'huile de Lesquerella (lesquérolique), de l'huile de Camelina sativa (gondoïque), de la graisse de poisson et des huiles de microalgues (cétoléique) et de l'acide linoléique conjugué (9-11-octadécadiénoïque), obtenu par exemple par déshydratation de l'acide ricinoléique. Pour obtenir un héminitrile à 12 atomes de carbone on pourra utiliser l'acide 12-octadécénoïque, l'acide linoléique conjugué 10-12 (10-12-octadécadiénoïque) l'acide 12-tridécénoïque obtenu par craquage thermique de l'ester (méthylique notamment) de l'acide lesquérolique. Pour obtenir un héminitrile à 13 atomes de carbone on pourra utiliser les acides érucique (cis-13-docosénoïque) et brassidique (trans-13-docosénoïque) qui peuvent par exemple être obtenus à partir du colza érucique ou du crambe maritime (choux marin) Pour obtenir un héminitrile à 15 atomes de carbone on pourra utiliser l'acide nervonique (cis-15-tétracosoïque) qui peut être obtenu à partir de Malania oleifera et de lunaire (lunaria annua aussi connue sous le nom de monnaie du pape, honesty ou money plant en anglais) Les composés acides les plus importants sont ceux qui donnent dans l'ordre d'importance les acides insaturés en C9, puis C13 puis Cl 1 car ils sont les plus largement disponibles. La synthèse des nitriles à partir des acides en utilisant l'ammoniac, est bien connue de l'homme de l'art, on peut faire référence à ce sujet à l'Encyclopédie Kirk-Othmer et au brevet UK 741,739 déjà cité. Le schéma réactionnel peut se résumer de la façon suivante. R-0OOH + NH3 + [R-COO-NH4+] [R-CONH2] + H2O + RCN + H2O Ce schéma s'applique tout aussi bien aux acides (esters) gras naturels qu'aux acides gras w-insaturés. Le procédé peut être conduit en batch en phase liquide ou gazeuse ou en continu en phase gazeuse. La réaction est conduite à température élevée > 250 °C et en présence d'un catalyseur qui est généralement un oxyde métallique et le plus Zo fréquemment l'oxyde de zinc. L'élimination en continu de l'eau formée en entraînant de surcroît l'ammoniac qui n'a pas réagi permet un achèvement rapide de la réaction. L'ammoniation en phase liquide est bien adaptée pour les chaînes grasses longues (comportant au moins 10 atomes de carbone ). Cependant, en opérant avec des longueurs de chaîne plus courtes, l'ammoniation en phase gaz peut devenir plus appropriée. Il est également connu de réaliser l'ammoniation en utilisant comme agent l'urée ou l'acide cyanurique (voir UK 641,955 déjà cité). L'étape délicate est la coupure. En effet le choix de l'oxydant et du dérivé de l'acide gras soumis à cette opération sont essentiels à l'obtention de bons résultats. Le choix d'oxydant se porte sur H2O2. C'est un oxydant « vert » et bon marché. Il présente par rapport à l'ozone, l'oxygène et aux autres oxydants forts tels que les permanganates, periodates etc...de nombreux avantages. Il est facile à manipuler, non toxique, disponible en grande quantité sous forme liquide. Il est plus facile à utiliser dans la réaction car il permet d'utiliser une température de réaction modérée, comparée à 03 qui nécessite du froid; en outre on peut opérer à une pression proche de la pression atmosphérique alors que 02 nécessite un travail sous pression. Sa réaction d'oxydation, comparée à celles utilisant O20U 03, présente une plus faible exothermicité et permet une bonne dissolution de l'oxydant dans le milieu. En outre, il ne laisse que de l'eau comme co-produit, évitant la présence de résidus difficiles à traiter (osmium toxique, periodate donnant un composé halogéné, permanganate...) La quantité de H2O2 introduite dans le milieu réactionnel est un facteur important. Cette quantité sera toujours au moins égale à la stoechiométrie de la réaction considérée. La première phase de l'étape de coupure oxydante conduisant à la formation du diol vicinal présente une stoechiométrie de 1; la quantité de H2O2 injectée sera telle que le rapport molaire H2O2 /nitrile insaturé sera généralement compris entre 1/1 et 4/1. Ainsi, H2O2 peut être injecté dans le milieu dans une quantité représentant de 1 à 4 équivalents molaires du nitrile insaturé à oxyder. Lorsque la seconde phase utilise aussi H2O2 comme oxydant (deuxième et troisième variantes du procédé) la réaction de coupure du diol présente une stoechiométrie de 3; la quantité de H2O2 injectée sera alors telle que le rapport molaire H2O2 /diol vicinal sera généralement compris entre 3/1 et 10/1. Ainsi, la deuxième phase de coupure par oxydation des diols peut être conduite avec H2O2 comme oxydant de rupture de la liaison C-C entre les hydroxyles vicinaux, injecté sous la forme d'une solution aqueuse ayant une teneur en H2O2 comprise entre 30 et 700/0 massique, de préférence entre 50 et 700/0 et de façon plus préférée entre 60 et 700/0 et telle que le rapport molaire H2O2 /diol vicinal est compris entre 3/1 et 10/1. Pour la troisième variante où la réaction est conduite dans un seul et même réacteur (one pot en anglais) le rapport molaire H2O2 /nitrile insaturé sera généralement 10 compris entre 4/1 et 15/1. L'eau oxygénée est introduite sous une forme d'une solution aqueuse. La concentration de cette solution est également à prendre en considération; elle sera généralement comprise entre 30 et 700/0 massique et de préférence entre 50 et 700/0 et de façon plus préférée entre 60 et 700/0. 15 Dans une variante de réalisation avantageuse du procédé pour une phase utilisant H202 comme oxydant, le catalyseur sera introduit de façon séquentielle lors de la conduite de la phase réactionnelle correspondante. Au lieu d'introduire dans le milieu réactionnel la totalité du catalyseur au début de la réaction, celui-ci sera introduit par quantités réduites au long du processus, H202 étant pour sa part introduit en continu. Dans une variante 20 particulièrement avantageuse H202 et le catalyseur seront introduits de façon séquentielle. Il peut être aussi envisagé d'introduire le catalyseur à très faible dose en continu (comme H202) en veillant cependant à éviter tout contact préalable entre eux. on peut donc procéder à une injection séquentielle des catalyseurs au long du déroulement du processus réactionnel. 25 Lorsque le procédé est conduit avec 02 comme oxydant de rupture de la liaison C-C entre les deux hydroxyles vicinaux, la quantité de 02 introduite sera au moins égale à la stoechiométrie de la réaction. Le rapport molaire 02 /diol vicinal sera compris entre 3/2 et 100/1. En pratique, on peut travailler avec un très large excès d'air, par 30 exemple par bullage dans le milieu car il n'est pas nécessaire que tout l'oxygène réagisse, et travailler ainsi à une basse température pour mieux contrôler la sélectivité. Les catalyseurs de ces deux réactions de coupure oxydantes sont également connus de l'homme de l'art. Les catalyseurs de la première phase sont généralement constitués de dérivés du tungstène, du molybdène ou du vanadium. On peut citer l'acide tungstique (H2WO4), le sel de sodium de cet acide (Na2WO4) associé à H3PO4, l'acide molybdique (H2MoO4) et son sel de sodium (Na2MoO4), des hétéro-polyacides tels que H3[PMO12040], H4[SIMO12040], H4[SiW12040], H3[PW12040], (NH4)10[H2W12042], le metavanadate de sodium (Na3VO4) ou le metavanadate d'ammonium ((NH4)3VO4). D'une manière générale les sels alcalins des acides cités ci-dessus conviennent aussi. Des catalyseurs de ce type seront utilisés dans la variante du procédé conduite dans un seul réacteur avec H2O2 comme oxydant. Les quantités de catalyseur utilisées dans cette première phase seront généralement comprises entre 0,03 et 20/0 poids de la masse de nitrile traitée et de préférence entre 0,5 et 2 %. Lors de la deuxième phase de coupure du diol vicinal mettant en oeuvre l'oxygène moléculaire comme agent oxydant, on pourra utiliser des catalyseurs à base de cobalt, sous forme d'acétate, chlorure, sulfate etc..., tel que Co(Ac)2.4H2O, des sels de Cu, Cr, Fe, Mn , ainsi que certains des catalyseurs utilisés lors de la première phase tels que l'acide tungstique (H2WO4) et Na2WO4 et des mélanges des métaux cités ci-dessus, notamment Co/W. Ainsi, la deuxième phase de coupure par oxydation des diols peut être conduite avec 02 comme oxydant de rupture de la liaison C-C entre les hydroxyles vicinaux en présence d'un catalyseur choisi parmi les sels de cobalt sous forme d'acétate (Co(Ac)2.4H2O), chlorure, sulfate, les sels de Cu, Cr, Fe, Mn , ainsi que les catalyseurs utilisés lors de la première phase choisis parmi l'acide tungstique (H2WO4) et Na2WO4 et des mélanges Co/W.30 Les quantités de catalyseur utilisées dans cette deuxième phase seront généralement comprises entre 0,1 et 3 % molaire de la masse de diol traitée et de préférence entre 1 et 2 % molaire. La deuxième étape du procédé de l'invention sera conduite à une température comprise entre 20 et 80 °C et de préférence entre 40 et 70 °C. La réaction peut être conduite dans une large gamme de pression comprise entre 1 et 50 bars. Elle sera menée de préférence à une pression comprise entre 1 et 20 bars et de façon plus préférée à une pression sensiblement atmosphérique ou légèrement supérieure à celle-ci, comprise entre 1 et 5 bars. Cependant lorsque la deuxième phase de la coupure oxydante est réalisée avec l'oxygène moléculaire on pourra utiliser une pression plus élevée que lors de la première phase généralement comprise entre 5 et 20 bars. Dans une variante de mise en oeuvre du procédé de l'invention, il sera avantageux de prévoir un recyclage dans le réacteur de première phase des diols formés à l'issue de cette phase. Le taux de recyclage sera généralement compris entre 1 et 10 0/0 poids de la masse de nitrile entrant en réaction. L'héminitrile obtenu à l'issue du procédé peut être utilisé comme substrat de synthèse des w-amino-acides. L'héminitrile est soumis à une réaction de réduction à l'hydrogène de la fonction nitrile selon le schéma réactionnel suivant dans le cas du dérivé de l'oléonitrile : HOOC-(CH2)7-CN +2 H2 + HOOC-(CH2)7-CH2NH2 Cette réduction de la fonction nitrile en amine primaire, w-aminoacides(esters) gras à partir des héminitriles en l'occurrence est bien connue de l'homme de l'art. L'étape de réduction consiste en une hydrogénation classique. Les catalyseurs utilisables sont nombreux mais préférentiellement on utilisera les Nickel et Cobalt de Raney. Afin de favoriser la formation de l'amine primaire, on opèrera avec une pression partielle d'ammoniac. L'héminitrile obtenu à l'issue du procédé peut être utilisé comme substrat de synthèse pour la synthèse de dinitrile par une réaction consécutive avec de 30 l'ammoniac selon le schéma réactionnel suivant. CN-(CH2)n-0OOH + NH3 + CN-(CH2)n-CN + 2 H2O Cette ammoniation de la fonction acide en nitrile est bien connue de l'homme de l'art, voir à ce sujet le brevet UK 741,739 déjà cité. La réaction est conduite à température élevée > 250 °C et présence d'un catalyseur qui est généralement un oxyde métallique et le plus fréquemment l'oxyde de zinc. Le dinitrile hydrogéné en diamine, peut être utilisé dans de nombreuses applications dont la préparation de polyamides, notamment en combinaison avec des diacides. L'héminitrile obtenu à l'issue du procédé peut être utilisé comme substrat pour la synthèse de diacide par hydrolyse de la fonction nitrile selon le schéma réactionnel suivant. CN-(CH2)n-0OOH + 2 H2O + HOOC-(CH2)n-0OOH + NH3 L'hydrolyse se fait généralement dans des conditions acides. Le diacide peut être utilisé dans de nombreuses applications dont la préparation de polyamides, notamment en combinaison avec des diamines. Dans la première variante du procédé, la première phase de l'oxydation du nitrile est conduite dans un premier réacteur fonctionnant à une température comprise entre 20 et 70°C et une pression comprise entre 1 et 5 bars, en présence d'un catalyseur constitué par de l'acide tungstique ou un équivalent, avec une quantité de H2O2 comprise entre 1 et 2 équivalents molaires, introduite sous forme d'une solution à une teneur comprise entre 35 et 700/0 poids. Au terme de cette première phase, le milieu réactionnel, après le cas échéant une extraction de l'eau, est transféré dans un deuxième réacteur où il est soumis à une oxydation par 02 en présence d'un catalyseur à base de cobalt ou un équivalent, à une température généralement comprise entre 40 et 70°C et à une pression généralement comprise entre 5 et 20 bars, avec un excès d'oxygène moléculaire. Lorsque deux réacteurs séparés sont utilisés pour la mise en oeuvre de la deuxième étape, l'effluent issu de la première phase peut être soumis à une séparation partielle des fractions aqueuse et organique permettant l'élimination partielle de la fraction aqueuse et le recyclage en tête du réacteur de première phase d'une partie de la fraction organique représentant de 1 à 100/0 poids du nitrile insaturé. Dans la deuxième variante la première phase est réalisée comme dans la première variante et la deuxième phase de rupture est réalisée dans un deuxième réacteur par oxydation au moyen de H2O2 en présence d'acide tungstique ou d'un autre catalyseur. Au terme de la première phase le milieu réactionnel pourra être soumis à une extraction de la phase aqueuse ainsi qu'à un soutirage partiel de la phase organique pour un recyclage dans le réacteur de première phase. Les conditions de température et de pression lors de la deuxième phase seront généralement plus « douces » que la première variante. Dans la troisième variante les deux phases sont réalisées successivement au sein d'un seul réacteur, le milieu réactionnel étant oxydé par H202 en présence d'un seul catalyseur généralement constitué d'acide tungstique ou un équivalent. La quantité de H202 introduite est comprise entre 4 et 10 équivalents molaires sous la forme d'une solution à teneur comprise entre 35 et 70% poids. Ainsi, lorsqu'un seul réacteur est utilisé pour les deux phases avec H2O2 comme unique oxydant, le rapport molaire H2O2 /nitrile peut être compris entre 4/1 et 10/1. Dans la quatrième variante les deux phases sont réalisées successivement au sein d'un réacteur comportant deux zones la première étant alimentée en H2O2 comme oxydant en présence d'un premier catalyseur et la seconde avec 02 (air) en présence d'un second catalyseur, réacteur pourvu de moyens pour déplacer le milieu réactionnel de la zone de première à celle de deuxième phase Le déplacement du milieu réactionnel d'une zone à l'autre pourra par exemple être réalisé au sein d'un réacteur rotatif de type centrifugation, réacteur en forme de cône ou de disque ou tout autre dispositif permettant de réaliser des couches minces de liquide. On peut citer à ce sujet un « Spining Disk Reactor » tel que décrit dans la documentation technique de la société Protensive (Protensive Limited, BioScience Centre, International Centre for Life, Times Square, Newcastle upon Tyne, NE1 4EP, United Kingdom), un réacteur de type Rotating Packed Bed Reactor - (Dow Chemical Company -), ou encore des réacteurs tels que ceux commercialisés par la société Myers Vacuum, Inc qui se présentent sous la forme de cuves maintenues en rotation. A titre d'exemple d'équipements réalisant des couches minces de liquide on peut citer ceux décrits dans les Techniques de l'Ingénieur, numéro J2360-9 de 1988 Dans toutes ces technologies la force de gravité est remplacée par la force centrifuge ou par une force mécanique pour maintenir un film mince de liquide et favoriser ainsi le transfert de matière gaz-liquide. Ce type de technologie est particulièrement bien adapté au présent procédé puisque les milieux réactionnels s'avèrent non seulement sensibles à la température mais aussi visqueux. Dans les dispositifs de type centrifuge la première phase de réaction est assurée au voisinage de l'axe de rotation alimenté en substrat (nitrile gras), catalyseur (acide tungstique) et une quantité de H2O2 représentant entre 1 et 4 équivalents molaire en solution aqueuse à une teneur comprise entre 35 et 700/0 poids et la deuxième phase au voisinage de la périphérie du dispositif où l'on injecte 02 en excès, le catalyseur de deuxième phase étant quant à lui toujours introduit dans une zone centrale du dispositif. Le produit final de la réaction est récupéré par débordement à la périphérie. Les réacteurs pouvant convenir assurent tous une faible épaisseur de film liquide balayé à contre courant ou co-courant par un flux gazeux contenant de l'oxygène moléculaire. L'utilisation de ce type de dispositif peut être aussi avantageuse dans la variante du procédé où on conduit la phase d'oxydation à l'oxygène moléculaire dans un réacteur indépendant du réacteur de première phase. Le procédé de l'invention est illustré par les exemples suivants. Pour les analyses les méthodes suivantes seront utilisées. La composition de la phase organique est analysée par chromatographie en phase gaz (GO) avec un Chromatographe HP 5980. La teneur en eau oxygénée est analysée par la méthode de dosage par le permanganate CEFIC PEROXYGENS H2O2 AM7157. L'indice d'iode est déterminé par la méthode de la norme NF EN 14111. La viscosité est mesurée à 40 °C avec un Viscotester VT550 de Haake avec le dispositif de mesure NV. Exemples 1 à 12 Les essais décrits ci-dessous illustrent la réaction d'oxydation de l'oléonitrile (ON) ainsi que, à titre comparatif, celle de l'acide oléique (AO) et de l'oléate de méthyle (OM) au moyen d'eau oxygénée et cela en faisant varier les paramètres de la réaction i.e. teneur en H2O2 de la solution injectée, les rapports molaires et débits d'injection, à une température de consigne constante (70 °C) et sous pression atmosphérique. Dans un réacteur double enveloppe de 250 cm' comportant une agitation mécanique, 100 g de composé gras et 1,1 g d'acide tungstique (H2WO4; Merck 980/0) sont introduits, puis agités et chauffés à 70°C, température maintenue par circulation d'eau thermostatée. L'eau oxygénée à diverses teneurs pondérales selon les essais est alors ajoutée par une pompe péristaltique à diverses vitesses selon les essais. La réaction est arrêtée après 6 h. La phase aqueuse est séparée pour analyse. La phase organique restante est lavée plusieurs fois à l'eau chaude jusqu'à disparition de l'eau oxygénée dans l'eau de lavage. Les substrats gras introduits proviennent des sources suivantes : - oléonitrile (ON) : ( ARKEMA) C16 : 30/0, C18 : 9,7%, C18:1 : 84,7 %, C18:2 : 1% (poids). - acide oléique (AO) : Oleon Radiacid 0210 (C18:1 : 72 %, C18:2 : 90/0 poids) - oléate de méthyle (OM) : Aldrich Grade Technique (C18:1 : 70 % poids) 20 Les conditions opératoires et les résultats obtenus sont donnés dans le tableau 1 ci-après dans lequel « rapport molaire » désigne le rapport molaire H2O2/composé gras et AN la présence (0) ou l'absence (N) d'acide nonanoïque caractéristique de la coupure de la molécule. Tableau 1 Exemple Substrat [H2O2] Rapport Débit Ind Ind AN n° (%) molaire g/min d'iode d'iode initial final 1 ON 50 6 0,24 98 4 O 2 ON 50 4 0,48 98 30 O 3 ON 50 6 0,48 98 41 O 4 ON 35 4 0,34 98 37 N ON 50 4 0,48 98 32 O 6 OM 35 1,8 0,128 91 74 N 7 OM 50 4 0,48 91 80 N 8 OM 50 4 0,48 91 87 N 9 AO 35 1,8 0,128 86 9 N AO 50 2,7 0,5 86 9 O 11 AO 35 1,8 0,256 86 33 N 12 AO 50 6 0,48 86 26 O 5 La réaction d'oxydation de l'oléonitrile permet d'abaisser sensiblement l'indice d'iode du milieu (exemple1) marquant la disparition des doubles liaisons (formation de diols ou coupure). La concentration en H2O2 a une influence sur la coupure de la molécule traitée (exemples 1,2,3 et 5 vs exemple 4) conduisant à la formation d'héminitrile. La réaction d'oxydation de l'oléate de méthyle, ne conduit qu'à une très faible 10 conversion des doubles liaisons quelles que soient les conditions opératoires. Ce dérivé de l'acide oléique ne convient donc pas à la formation de diacides par coupure oxydante. La réaction d'oxydation de l'acide oléique permet d'abaisser l'indice d'iode du milieu (exemples 9 à 12) et à la formation de diacides avec une concentration convenable 15 en H2O2. Exemple 13 L'oxydation de l'oléonitrile est une réaction exothermique qui aura une incidence sur la température du milieu réactionnel au cours du temps. Le suivi de cette température, mesurée par thermocouple, permet de mieux appréhender le processus d'oxydation. L'expérience a été conduite comme suit au moyen du réacteur muni de son agitateur utilisé dans les exemples précédents. Dans une première phase, l'oléonitrile contenant 10/0 poids de catalyseur H2WO4 est monté en température par le bain thermostatique à 70°C puis on injecte en 40 minutes au moyen d'une pompe péristaltique 2 équivalents molaires de H2O2 en solution à 50%. Au terme de ces 40 minutes, dans une deuxième phase, on stoppe l'injection durant 60 minutes. La solution est laissée à décanter et la phase aqueuse (avec la majorité de catalyseur) est enlevée. Enfin on introduit au début de la troisième phase 10/0 poids de catalyseur H2WO4 et on injecte en 10 minutes au moyen de la pompe péristaltique 4 équivalents molaires de H2O2 en solution à 50%. Le relevé des températures au sein du milieu réactionnel au long de la réaction est donné dans le tableau 2 ci-dessous. Tableau 2 Temp 0 3 5 15 25 40 60 100 103 110 smin. T °C 65,5 64,5 74,5 74 71 67,5 67 66 65,5 75 Cet exemple illustre l'avantage que l'on peut tirer d'une injection séquencée de catalyseur et d'H2O2.25 Exemple 14 - comparatif Dans un réacteur double enveloppe de 250 ce comportant une agitation mécanique, 110 g d'acide oléique (pureté 72 %, contenant 9 % poids d'acide linoléique) et 1,1 g d'acide tungstique sont introduits, puis agités et chauffés à 40°C à la pression atmosphérique. 77 g d'eau oxygénée (49 % poids) sont alors ajoutés par une pompe péristaltique à une vitesse de 0,92 cm3/min. La réaction est arrêtée après 24 h. La phase aqueuse est séparée et analysée. La phase organique est lavée plusieurs fois à l'eau chaude jusqu'à disparition de l'eau oxygénée dans l'eau de lavage. Exemple 15 - selon l'invention Dans un réacteur double enveloppe de 250 ce comportant une agitation mécanique, 92 g d'oléonitrile (pureté 85 %, contenant 10 % poids d'octadecanitrile le nitrile de l'acide octadecanonique aussi appelé acide stéarique-un composé saturé) et 0,9 g d'acide tungstique sont introduits, puis agités et chauffés à 40°C à la pression atmosphérique. 77 g d'eau oxygénée (49 % poids) sont ajoutés par une pompe péristaltique à une vitesse de 0,95 cm3/min. La réaction est arrêtée après 24 h. La phase aqueuse est séparée et analysée. La phase organique est lavée plusieurs fois à l'eau chaude, jusqu'à disparition de l'eau oxygénée dans l'eau de lavage. Les résultats d'analyse obtenus sont résumés dans les tableaux 3 à 6 ci-dessous. Teneurs en H202 Tableau 3 20 H2O2 % en poids initiale H2O2 % en poids après 24 h Acide oléique 49 45 Oléonitrile 49 32 La concentration d'eau oxygénée de la phase aqueuse, initialement de 49 % poids, après 24 h de réaction passe à 45% pour l'acide oléique et à 32 pour l'oléonitrile. La quantité d'eau oxygénée ayant réagi avec l'oléonitrile est sensiblement plus importante que celle ayant réagi avec l'acide. Cela laisse supposer un plus grand avancement de la réaction d'oxydation du substrat ce que confirment les résultats des tableaux 4 à 6. Indice d'iode : L'indice d'iode qui mesure la concentration en double liaisons, est déterminé avant et après la réaction. Tableau 4 Indice d'iode initial Indice d'iode après 24 h (g 12/ 100g de (g 12/ 100g de produit) produit) Acide oléique 86 45 Oléonitrile 99 3 On constate une nette diminution du nombre de doubles liaisons dans le cas de l'oléonitrile. La réaction entre l'eau oxygénée et l'oléonitrile, correspondant à la première phase du procédé, progresse nettement plus vite que la réaction entre l'acide oléique et H2O2. Analyse par GC : L'analyse par chromatographie en phase gaz de la phase organique après réaction est effectuée pour déterminer la quantité d'acide nonanoïque formée qui montre que l'oxydation est arrivée au stade coupure. Tableau 5 Acide nonanoïque (% poids) Acide oléique 0,04 Oléonitrile 0,2 La formation de l'acide nonanoïque, produit de la coupure de la chaîne grasse (deuxième phase du procédé) est constatée. On note en comparaison avec l'acide oléique que la concentration de l'acide nonanoïque dans le cas de l'oléonitrile est 5 fois supérieure. Mesure de viscosité : La viscosité Il de la phase organique du départ (initiale) ainsi que celle obtenue après 24 h de réaction (finale) sont mesurées en utilisant respectivement des vitesses de rotation de de 245 s-' et 972 s-'. Tableau 6 Vitesse de viscosité (mPa.s ) initiale viscosité (mPa.s ) rotation (s-') finale Acide oléique 245 24 110 Oléonitrile 245 7 82 Acide oléique 972 19 90 Oléonitrile 972 7 70 Les résultats obtenus montrent que la viscosité augmente au cours de la réaction. On constate cependant que, bien que la réaction entre l'eau oxygénée et 1 `acide oléique soit moins avancée (voir tableaux 4 et 5), la viscosité de la phase organique obtenue lors de l'essai avec l'acide oléique est supérieure à la viscosité obtenue lors de l'essai avec 1'oléonitrile. REVENDICATIONS1) Procédé de synthèse d'un héminitrile de formule CN-(CH2)n-0OOH ou de formule CN-R'-0OOH dans lesquelles n est compris entre 4 et 13 et R' représente un radical alkylène comportant de 4 à 13 atomes de carbone et de 0 à 2 doubles liaisons, à partir d'un composé de type acide gras insaturé d'origine naturelle répondant à la formule (RI-CH=CH-RCH2)q-CH=CH]m -(CH2)r COO-)p-G dans laquelle : R1 est H, un radical alkyle de 1 à 11 atomes de carbone comportant le cas échéant une fonction hydroxyle q est un indice étant 0 ou 1 m et p sont des indices entiers, m étant 0, 1 ou 2 et p étant compris entre 1 et 3, si p est 1, G est H,un radical alkyle de 2 à 11 atomes de carbone ou un radical comportant deux ou trois atomes de carbone porteur de une ou deux fonction(s) hydroxyle(s) si p est 2 , G est le reste d'un diol ou du glycérol porteur d'une fonction hydroxyle si p est 3, G est le reste du glycérol r est un indice entier compris entre 4 et 13. comportant une première étape d'ammoniation du composé de type acide, ester ou glycéride gras conduisant au nitrile insaturé correspondant qui est soumis, dans une deuxième étape, à une coupure oxydante en deux phases successives avec formation de composés intermédiaires de type diolsvicinaux, en utilisant H2O2 comme agent oxydant dans une au moins des deux phases pour conduire à l'héminitrile. 2) Procédé selon la revendication 1 caractérisé en ce que l'héminitrile de formule CN-(CH2)n-0OOH est obtenu à partir d'un composé de type acide gras insaturé répondant à la formule R1-CH=CH--(CH2)r COOG dans laquelle G est H, un radical alkyle de 2 à 11 atomes de carbone ou un radical comportant deux ou trois atomes de carbone porteur de une ou deux fonction(s) hydroxyle(s). 3) Procédé selon la revendication 1 caractérisé en ce que l'héminitrile de formule CN-R'-0OOH est obtenu à partir d'un composé de type acide gras insaturé répondant à la formule (R1-CH=CH-[(CH2)q-CH=CH]n, -(CH2)r COO-)p-G. 4) Procédé selon l'une des revendications 1 à 3 caractérisé en ce que la première phase de la deuxième étape conduisant aux diols vicinaux est réalisée par oxydation de(s) double(s) liaison(s) en utilisant H2O2 comme agent oxydant en présence d'un catalyseur d'oxydation. 5) Procédé selon la revendication 4 caractérisé en ce que H2O2 est injecté dans le milieu dans une quantité représentant de 1 à 4 équivalents molaires du nitrile insaturé à oxyder, sous la forme d'une solution aqueuse ayant une teneur en H2O2 comprise entre 30 et 70% massique, de préférence entre 50 et 70% et de façon plus préférée entre 60 et 70% en présence d'un catalyseur constitué de dérivés du tungstène, du molybdène ou du vanadium, choisi parmi l'acide tungstique (H2WO4), le sel de sodium de cet acide (Na2WO4) associé à H3PO4, l'acide molybdique (H2MoO4)et son sel de sodium (Na2MoO4), des hétéro-polyacides tels que H3[PMo12O40], H3[PW12O40], (NH4)10[H2W12O42], le métavanadate de sodium (Na3VO4), le métavanadate d'ammonium ((NH4)3VO4) et leurs sels alcalins. 6) Procédé selon l'une des revendications 4 et 5 caractérisé en ce que la réaction est conduite à une température comprise entre 20 et 80 °C et de préférence entre 40 et 70 °C et sous une gamme de pression comprise entre1 et 50 bars, de préférence à une pression comprise entre 1 et 20 bars et de façon plus préférée à une pression sensiblement atmosphérique ou légèrement supérieure à celle-ci, comprise entre 1 et 5 bars. 7) Procédé selon l'une des revendications 4 à 6 caractérisé en ce que la deuxième phase de coupure par oxydation des diols est conduite avec 02 comme oxydant de rupture de la liaison C-C entre les hydroxyles vicinaux en présence d'un catalyseur choisi parmi les sels de cobalt sous forme d'acétate (Co(Ac)2.4H2O), chlorure, sulfate, les sels de Cu, Cr, Fe, Mn , ainsi que les catalyseurs utilisés lors de la première phase choisis parmi l'acide tungstique (H2WO4) et Na2WO4 et des mélanges Co/W. 8) Procédé selon la revendication 70 caractérisé en ce que la quantité de 02 introduite est au moins égale à la stoechiométrie de la réaction, le rapport molaire 02 /diol vicinal étant compris entre 3/2 et 100/1 et que la réaction est conduite à une température comprise entre 20 et 80 °C et de préférence entre 40 et 70 °C et sous une gamme de pression comprise entre 1 et 50 bars, de préférence à une pression comprise entre 1 et 20 bars et de façon plus préférée entre 5 et 20 bars. 9) Procédé selon l'une des revendications 4 à 6 caractérisé en ce que la deuxième phase de coupure par oxydation des diols est conduite avec H2O2 comme oxydant de rupture de la liaison C-C entre les hydroxyles vicinaux, injecté sous la forme d'une solution aqueuse ayant une teneur en H2O2 comprise entre 30 et 700/0 massique, de préférence entre 50 et 700/0 et de façon plus préférée entre 60 et 700/0 et telle que le rapport molaire H2O2 /diol vicinal est compris entre 3/1 et 10/1. 10)Procédé selon l'une des revendications précédentes utilisant deux réacteurs séparés pour la mise en oeuvre de la deuxième étape caractérisé en ce que l'effluent issu de la première phase est soumis à une séparation partielle des fractions aqueuse et organique permettant l'élimination partielle de la fraction aqueuse et le recyclage en tête du réacteur de première phase d'une partie de la fraction organique représentant de 1 à 100/0 poids du nitrile insaturé. 11)Procédé selon l'une des revendications précédentes utilisant un seul réacteur avec H2O2 comme unique oxydant pour les deux phases, le rapport molaire H2O2 /nitrile étant compris entre 4/1 et 10/1. 12)Procédé selon l'une des revendications précédentes dans lequel on procède à 5 une injection séquentielle des catalyseurs au long du déroulement du processus réactionnel.