Brevet FR2970244A1 — publié le 20120713

DOMAINE TECHNIQUE AUQUEL SE RAPPORTE L'INVENTION La présente invention concerne de manière générale le domaine des dispositifs pour la production d'énergie. Elle concerne plus particulièrement un dispositif de production d'énergie comportant : - un réservoir contenant au moins un composé chimique capable d'adsorber ou d'absorber de l'hydrogène, - des moyens de chauffage du contenu de ce réservoir, - des moyens pour introduire un gaz contenant de l'hydrogène dans ledit réservoir et des moyens de contrôle de la pression de ce gaz dans ce réservoir, et - des moyens pour récupérer l'énergie thermique produite dans le réservoir. Elle concerne également un procédé de production d'énergie associé. ARRIERE-PLAN TECHNOLOGIQUE On connaît notamment du document W02009/125444 un dispositif de production d'énergie comportant un réservoir contenant du Nickel et une résistance de chauffage. Ce réservoir est adapté à être mis sous pression d'hydrogène non-constante. L'énergie thermique produite est récupérée par chauffage d'un fluide. Cependant, ce document ne fournit aucun résultat expérimental et par là même aucune mesure de production d'énergie par le dispositif divulgué. Les explications techniques données sont en outre insuffisantes pour permettre à l'homme du métier de mettre en ceuvre ce dispositif. OBJET DE L'INVENTION Un but de l'invention est de fournir un dispositif de production d'énergie nouveau présentant des capacités de production d'énergie susceptibles de conduire à une production industrielle et doté d'un rendement énergétique élevé. A cet effet, on propose selon l'invention un dispositif tel que défini en introduction dans lequel le réservoir contient également au moins un composé chimique présentant un travail d'extraction d'électrons faible. Comme expliqué plus en détails ci-dessous, la présence d'un tel composé facilite la réaction entre l'hydrogène et le composé chimique capable d'adsorber ou d'absorber l'hydrogène et augmente donc le taux de la réaction correspondante. En conséquence, le rendement énergétique de la réaction ayant lieu dans le réservoir est amélioré par la présence du composé chimique présentant un travail d'extraction d'électrons faible. D'autres caractéristiques non limitatives et avantageuses du dispositif conforme à l'invention sont les suivantes : - ledit composé chimique capable d'adsorber ou d'absorber de l'hydrogène est un métal de transition, et notamment un métal de la série du vanadium ou un métal de la série du titane, un actinide ou un lanthanide adapté à former un hydrure métallique ou un hydrure intermédiaire entre hydrure métallique et hydrure ionique ou entre hydrure métallique et hydrure covalent ; - ledit composé chimique capable d'adsorber ou d'absorber de l'hydrogène est l'un des éléments chimiques suivants : Scandium, Yttrium, Lanthane, Actinium, Césium, Praséodyme, Néodyme, Samarium, Gadolinium, Terbium, Dysprosium, Holmium, Erbium, Thulium, Lutécium, Titane, Zirconium, Hafnium, Thorium, Protactinium, Uranium, Neptunium, Plutonium, Américium, Vanadium, Niobium, Tantale, Chrome, Fer, Cobalt, Nickel, Palladium, Magnésium, Europium, Cuivre ; - ledit composé chimique capable d'adsorber ou d'absorber de l'hydrogène peut également être un alliage de certains des composés précédents, par exemple un alliage Fer/Titane ou un alliage Nickel/Lanthane ; - le composé chimique présentant un travail d'extraction d'électrons faible est un métal alcalin, un métal alcalino-terreux, un oxyde d'un métal alcalin ou alcalino-terreux ou un composé comportant au moins un atome de métal alcalin ou alcalino-terreux ; - ledit composé chimique présentant un travail d'extraction d'électrons faible est le calcium ou l'oxyde de calcium ; - ledit composé chimique présentant un travail d'extraction d'électrons faible est l'hexaborure de lanthane ; - le composé chimique capable d'adsorber ou d'absorber de l'hydrogène et/ou le composé chimique présentant un travail d'extraction d'électrons faible est formé in situ à l'intérieur du réservoir à partir d'un autre composé chimique ; - le composé chimique capable d'adsorber ou d'absorber de l'hydrogène et/ou le composé chimique présentant un travail d'extraction d'électrons faible est formé in situ à l'intérieur du réservoir par déshydratation d'un autre composé chimique ; - le composé chimique capable d'adsorber ou d'absorber de l'hydrogène et/ou le composé chimique présentant un travail d'extraction d'électrons faible est formé in situ à l'intérieur du réservoir par déshydrogénation d'un autre composé chimique ; - ledit composé chimique capable d'adsorber ou d'absorber de l'hydrogène et/ou ledit composé chimique présentant un travail d'extraction d'électrons faible est présent dans le réservoir sous une forme finement divisée de granulométrie inférieure ou égale à un millimètre ; - la proportion en volume de composé chimique capable d'adsorber ou d'absorber de l'hydrogène par rapport au volume global de ce composé chimique capable d'adsorber ou d'absorber de l'hydrogène et du composé chimique présentant un travail d'extraction d'électrons faible est inférieur ou égale à 40 pourcent ; - il est prévu deux réservoirs contenant chacun au moins un composé chimique capable d'adsorber ou d'absorber de l'hydrogène et au moins un composé chimique présentant un travail d'extraction d'électrons faible et des moyens pour faire passer le gaz contenant de l'hydrogène de l'un de ces deux réservoirs à l'autre. L'invention propose également un procédé de production d'énergie 20 comportant au moins les étapes suivantes : - une première étape au cours de laquelle un composé chimique capable d'adsorber ou d'absorber de l'hydrogène est soumis à une pression d'hydrogène supérieure ou égale à 60 pourcent de la pression de chargement limite en hydrogène de ce composé à la température du composé lors de la mise en oeuvre 25 du procédé en présence d'au moins un composé chimique présentant un travail d'extraction d'électrons faible, et - une deuxième étape au cours de laquelle le milieu réactionnel issu de cette première étape est soumis à une pression d'hydrogène inférieure ou égale à 40 pourcent de ladite pression de chargement limite. 30 L'invention concerne également un procédé de retraitement de déchets nucléaires comportant au moins une première étape au cours de laquelle un composé chimique capable d'adsorber ou d'absorber de l'hydrogène et constituant un déchet nucléaire est soumis à une pression d'hydrogène supérieure ou égale à 60 pourcent de la pression de chargement limite en hydrogène de ce composé à 35 la température du composé lors de la mise en oeuvre du procédé, en présence d'au moins un composé chimique présentant un travail d'extraction d'électrons faible, et au moins une deuxième étape au cours de laquelle le milieu réactionnel issu de cette première étape est soumis à une pression d'hydrogène inférieure ou égale à 40 pourcent de ladite pression de chargement limite. DESCRIPTION DETAILLEE D'UN EXEMPLE DE REALISATION La description qui va suivre en regard des dessins annexés, donnés à titre d'exemples non limitatifs, fera bien comprendre en quoi consiste l'invention et comment elle peut être réalisée. Sur les dessins annexés : - la figure 1 est une vue schématique d'un premier mode de réalisation du dispositif selon l'invention, - la figure 2 est une vue agrandie en coupe du réservoir du dispositif de la figure 1, - la figure 3 est une vue schématique d'un deuxième mode de réalisation du dispositif selon l'invention, - la figure 4 montre l'allure typique d'un faisceau d'isothermes de Langmuir et illustre la détermination des premières et deuxièmes pressions d'hydrogène imposées au réservoir à partir de ces courbes, - la figure 5 montre un faisceau d'isothermes de chargement de l'hydrogène, par exemple dans le cas du palladium, et illustre la détermination de la pression limite de chargement du composé correspondant à partir de ces courbes, - la figure 6 montre les courbes expérimentales de calibrage de température en degrés Celsius du réservoir (courbe Cl) et du four (courbe C2) du dispositif de la figure 1, - la figure 7 montre la courbe expérimentale de calibrage de la puissance en Watt correspondant à une différence de température Diff en degrés Celsius donnée entre le four et le réservoir de calibrage du dispositif de la figure 1, - la figure 8 montre la courbe expérimentale de température en degrés Celsius (°C) mesurée au niveau du réservoir de calibrage (courbe C5) et du four (courbe C4) du dispositif de la figure 1 pendant plusieurs cycles de pressurisation et dépressurisation du réservoir, - la figure 9 montre les courbes expérimentales d'énergie en Joules produite pendant la pressurisation du réservoir (courbe C6) et consommée pendant la dépressurisation du réservoir (courbe C7) pendant plusieurs cycles de pressurisation et dépressurisation du réservoir, - la figure 10 montre l'évolution de la puissance en Watts (courbe C8) fournie par le dispositif de la figure 1 en fonction du temps en seconde, pendant plusieurs cycles de pressurisation et dépressurisation du réservoir. Sur les figures 1 et 3, on a représenté deux modes de réalisation du dispositif selon l'invention. Quel que soit le mode de réalisation considéré, ce dispositif de production d'énergie comporte - au moins un réservoir 10 ; 100, 200 contenant au moins un composé chimique capable d'adsorber ou d'absorber de l'hydrogène, - des moyens de chauffage 20, 300 du contenu de ce réservoir 10 ; 100, 200, - des moyens 50, 60, 70 ; 500, 600, 700 pour introduire un gaz contenant de l'hydrogène dans ledit réservoir 10 ; 100, 200 et des moyens de contrôle de la pression de ce gaz dans ce réservoir, et - des moyens 400 pour récupérer l'énergie thermique produite dans le réservoir. Plus précisément, le premier mode de réalisation, représenté sur les figures 1 et 2, comporte ici un unique réservoir 10 se présentant sous la forme d'une capsule 10 métallique d'un volume d'environ 5 cm' en acier inox 316. Celle-ci est disposée dans un four 20 adapté à chauffer le contenu du réservoir 10. Ce dispositif s'apparente à un calorimètre différentiel. En pratique, le réservoir 10 est ici placé dans un support cylindrique 22 en matériau conduisant efficacement la chaleur entouré d'une gaine 21 en matériau isolant. Le rôle de ce matériau isolant est de créer une barrière thermique sur le trajet du flux de chaleur généré par le four vers le cylindre d'aluminium 22. Cette barrière thermique crée un gradient thermique important et, à l'équilibre, la température du réacteur qui est très voisine de la température du support cylindrique 22 mesurée par une sonde 23 est de plusieurs degrés inférieure à la température régulée du four mesurée par une autre sonde 24. On notera que l'autre sonde 24 est disposée contre la paroi du four, à l'extérieur de la gaine 21. De plus, la gaine 21 est composée de trois parties : elle comporte une partie centrale entourant le support cylindrique 22 et deux bouchons cylindriques au dessus et en dessous du support cylindrique 22. Il s'agit par exemple d'un support 22 en aluminium et d'une gaine 21 en trois parties en laine de verre. Le réservoir 10 comporte une ouverture unique reliée de manière étanche à une ligne 70 de circulation d'un gaz contenant de l'hydrogène. Dans le deuxième mode de réalisation du dispositif de production d'énergie selon l'invention, représenté sur la figure 3, il est prévu deux réservoirs 100, 200. Il s'agit ici par exemple de deux tubes cylindriques métalliques en acier inox 316. Avantageusement, ces deux réservoirs 100, 200 sont concentriques. L'un des réservoirs 100 est donc constitué par le volume intérieur d'un premier tube interne 100, tandis que l'autre réservoir 200 est constitué par l'espace compris entre la paroi extérieure de ce tube interne 100 et la paroi intérieure d'un deuxième tube appelé tube externe 200. Ces deux réservoirs 100, 200 présentent de préférence le même volume. Chacun des deux réservoirs 100, 200 est alors connecté à chacune de ses extrémités de manière étanche à une ligne 700 de circulation d'un gaz contenant de l'hydrogène. Un moyen de chauffage 300 permet de chauffer les deux réservoirs 100, 200. Il s'agit ici par exemple d'une résistance électrique disposée dans ou sur la paroi du tube interne 100. Cette paroi du tube interne peut être constituée de deux parois 20 concentriques séparées par un espace dans lequel est logée la résistance électrique. En variante, on peut prévoir plusieurs résistances électriques, par exemple une résistance entourant chacun des tubes interne et externe. Les moyens de chauffage du dispositif selon l'invention permettent par 25 exemple de chauffer le contenu du réservoir à une température comprise entre 300 et 900 °C. Le chauffage sert uniquement à amorcer la réaction et peut être éteint au bout d'un temps déterminé. Des exemples plus détaillés sont décrits ci-après. Les réservoirs 100, 200 sont de préférence placés dans une enceinte 30 calorifugée 320. Quel que soit le mode de réalisation de l'invention, il est en outre prévu un moyen de récupération de l'énergie thermique produite dans le ou les réservoirs 10 ; 100, 200. Ce moyen de récupération d'énergie n'est pas représenté sur l'exemple 35 des figures 1 et 2. Il peut s'agir par exemple d'un échangeur de chaleur comportant un conduit de circulation d'un fluide passant à travers le support 22 du réservoir 10. Par exemple, le réservoir étant disposé dans un premier orifice 11 de ce support 22, le conduit de circulation d'un fluide peut passer à travers un deuxième orifice à proximité de celui-ci. Dans l'exemple de la figure 3, un conduit de circulation 400 d'un fluide est enroulé autour du tube externe formant le deuxième réservoir 200. Le fluide circulant dans le conduit de circulation 400 peut être par exemple de l'eau ou de l'air. Ce fluide est chauffé au contact du réservoir et permet ainsi de récupérer l'énergie thermique produite dans le dispositif. En variante, le moyen de récupération de l'énergie thermique peut être tout moyen connu de l'homme du métier. Il peut par exemple comprendre un générateur de vapeur. La ligne de circulation du gaz contenant de l'hydrogène 70 ; 700 comprend une réserve d'hydrogène 50 ; 500, une pompe à vide 60 ; 600 et un ensemble de vannes de contrôle 71, 72, 73, 74, 75 ; 610, 620, 630, 640, qui constituent ici des moyens pour introduire le gaz contenant de l'hydrogène dans le réservoir 10 ; 100, 200 et des moyens de contrôle de la pression de ce gaz dans ce réservoir. En outre un débitmètre 76 peut être placé sur cette ligne de circulation du gaz pour mesurer précisément le débit de gaz en entrée du réservoir 10 (voir figure 1). Un dispositif de récupération de l'énergie produite par la détente du gaz contenant de l'hydrogène 800 peut être placé en sortie des réservoirs 100, 200 afin de récupérer cette énergie de détente en plus de l'énergie thermique (voir figure 3). Comme mentionné précédemment, le réservoir 10 ; 100, 200 contient au moins un composé chimique capable d'absorber ou d'adsorber de l'hydrogène. L'adsorption est un phénomène de surface, dans lequel un atome 30 d'hydrogène se lie avec un atome de la surface du solide. On parle au contraire d'absorption lorsqu'un atome d'hydrogène pénètre à l'intérieur du volume du solide. II est connu que les gaz, dont le dihydrogène, peuvent s'adsorber physiquement sur les solides. Ce phénomène est à la base de la méthode de 35 mesure BET des surfaces des solides, décrite en 1938 par Brunauer, Emmet et Teller dans "Adsorption of gases in multimolecular layers" publié dans le Journal of American Chemical Society en 1938, volume 60, page 309. Les liaisons impliquées dans cette adsorption sont des liaisons faibles, par exemple des liaisons de Van der Waals qui sont des interactions électriques entre atomes et/ou molécules, de faible intensité, typiquement de quelques kilojoules par mole (kJ/mole) autres que les liaisons chimiques ioniques, covalentes ou métalliques. L'hydrogène peut également s'adsorber chimiquement sur un solide, par l'établissement de liaisons chimiques entre l'hydrogène et le solide. Les liaisons chimiques sont des interactions électromagnétiques entre atomes, d'énergie forte (quelques dizaines à quelques centaines de kJ/mole) et 10 impliquant un partage des électrons entre les atomes concernés. Ce phénomène est décrit par exemple dans "Introduction to Chemical Adsorption Analytical Techniques and their Applications to Catalysis" de Paul A. Webb, publié par Micromeritics Instrument Corp., Norcross, Georgie, page 30093. Parmi les solides capables d'adsorber physiquement ou chimiquement 15 de l'hydrogène, on trouve les métaux formant des hydrures métalliques ainsi que les hydrures intermédiaires, à la frontière entre hydrure métallique et hydrures ioniques, par exemple le dihydrure d'Europium EuH2, le dihydrure d'Ytterbium YbH2 et le dihydrure de Magnésium MgH2, et les hydrures intermédiaires à la frontière entre hydrures métalliques et hydrures covalents, comme l'hydrure de 20 Cuivre. Le cuivre présente notamment des capacités importantes d'adsorption de l'hydrogène. Dans un hydrure ionique comme NaH par exemple, les électrons de liaison sont concentrés près de l'hydrogène qui donne un ion négatif, le métal très électropositif, par exemple le sodium dans NaH, donnant un ion positif. 25 Dans un hydrure covalent les électrons de liaison sont partagés entre le métal et l'hydrogène comme dans AIH3 par exemple. Enfin dans un hydrure métallique, la liaison est assurée par le passage de l'électron de l'hydrogène dans la bande de conduction de l'hydrure formé comme dans l'hydrure de Paladium PdH par exemple. 30 Les métaux donnant des hydrures métalliques peuvent également absorber l'hydrogène pour donner un hydrure dont la composition dépend de la température et de la pression d'hydrogène. L'ensemble des hydrures métalliques et intermédiaires capables d'adsorber ou absorber l'hydrogène et particulièrement adaptés à une mise en 35 oeuvre dans le dispositif décrit ici sont listés dans "Comprehensive inorganic chemistry" Pergamon Press limited Tome I, Table 1, page 24, colonne de gauche. La détermination des isothermes de Langmuir (page 4 et 5 de l'article "Introduction to Chemical Adsorption Analytical Techniques and their Applications to Catalysis") permet de mesurer les quantités d'hydrogène adsorbées chimiquement de façon réversible pour une surface donnée S de solide et une température T quand on fait varier la pression P. Pour une température donnée, ces quantités varient en fonction de la pression. L'allure des isothermes de Langmuir pour un composé chimique donné est montrée sur la figure 4. Sur cette figure, on a porté en ordonnée un taux D d'occupation par l'hydrogène de la surface de ce composé chimique sous forme d'un solide, et en abscisse la pression d'hydrogène correspondante. Un taux D égal à 1 correspond à la formation d'une couche uniforme d'hydrogène recouvrant entièrement la surface du solide. On définit alors la pression limite de chargement de ce composé chimique comme la pression à laquelle le taux d'occupation de la surface du solide dépasse une valeur seuil donnée proche de 1, par exemple 0,95. On a représenté sur la figure 4 la détermination de cette pression limite de chargement P12, P13 pour deux isothermes correspondant aux températures T2 et T3. Dans le cas des métaux susceptibles d'absorber de l'hydrogène pour donner des hydrures métalliques, les conditions de formation de ces hydrures sont résumées par les courbes isothermes de chargement n(P, T), donnant le rapport entre le nombre d'atomes d'hydrogène et le nombre d'atomes de métal du composé, aussi appelé « taux de chargement » de ce composé, en fonction de la pression d'hydrogène P et de la température T. On trouvera de nombreux exemples de ces isothermes dans "Topics in Applied physics", volume 29, Hydrogen in metals II publié par Springler-Verlag. L'allure de ces courbes isothermes est montrée dans le cas du Palladium sur la figure 5. Le réseau d'isothermes présente, pour le Palladium comme pour 30 beaucoup de métaux, des plateaux de pression correspondants à la formation de composés définis. Certains métaux absorbent facilement l'hydrogène pour des pressions de l'ordre de quelques dizaines de bars, comme le palladium par exemple, d'autres pour des pressions beaucoup plus élevées, par exemple de l'ordre du kilobar pour 35 le Nickel. On peut également définir la pression limite de chargement en hydrogène du métal correspondant en fonction de ces courbes isothermes de chargement. La pression limite de chargement est alors par exemple égale à la pression pour laquelle le rapport entre le nombre d'atomes d'hydrogène et le nombre d'atomes de métal du composé atteint une valeur proche de sa valeur asymptotique, par exemple 0,95 fois sa valeur asymptotique. On a représenté sur la figure 5 la pression limite de chargement P14, P15 et P16 déterminée ainsi pour les températures T4, T5 et T6. Pour résumer, le composé chimique capable d'adsorber ou d'absorber de l'hydrogène, contenu dans le réservoir 10 ; 100, 200 du dispositif selon l'invention est par exemple un métal de transition, notamment un métal de la série du vanadium ou un métal de la série du titane, un actinide ou un lanthanide capable de former un hydrure métallique ou un hydrure intermédiaire entre hydrure métallique et hydrure ionique ou entre hydrure métallique et hydrure covalent. Ce composé chimique peut également être un alliage de certains des composés listés ci-dessus, par exemple un alliage Titane/Fer ou un alliage Nickel/Lanthane. Plus précisément, ce composé comporte par exemple au moins l'un des éléments chimiques suivants : Scandium, Yttrium, Lanthane, Actinium, Césium, Praséodyme, Néodyme, Samarium, Gadolinium, Terbium, Dysprosium, Holmium, Erbium, Thulium, Lutécium, Titane, Zirconium, Hafnium, Thorium, Protactinium, Uranium, Neptunium, Plutonium, Américium, Vanadium, Niobium, Tantale, Chrome, Fer, Cobalt, Nickel, Palladium, Magnésium, Europium, Cuivre. II s'agit par exemple notamment de Nickel, de Fer, de Palladium, de Titane ou de Lanthane ou d'un alliage de certains de ces composés comme par exemple un alliage Fer/Titane ou un alliage Nickel/Lanthane. Ce composé peut être introduit directement dans le réservoir ou formé in situ par une réaction chimique dans le réservoir. Un composé précurseur est alors introduit dans le réservoir, comme expliqué plus en détails ultérieurement. De manière remarquable, le réservoir 1 ; 100, 200 contient également au moins un composé chimique présentant un travail d'extraction d'électrons faible. Le travail d'extraction d'un composé chimique est par exemple défini 35 dans la référence : "National Physical Laboratory" Kaye&Laby, table of physical & chemical constants, section 4-3. Le travail d'extraction est l'énergie nécessaire pour extraire un électron du niveau d'énergie occupé le plus élevé dans la distribution de Fermi d'un solide de manière à l'amener dans un état stationnaire dans une zone libre de champ immédiatement à l'extérieur du solide, au zéro absolu. Le travail d'extraction d'électrons d'un solide peut être mesuré par différentes méthodes qui sont également décrites dans le document cité précédemment. Ces méthodes utilisent notamment l'émission thermo-ionique, photoélectrique, l'émission de champ ou les différences de potentiel de contact. Les travaux d'extraction d'électrons correspondant à différents composés suivent une évolution parallèle à celles des énergies d'ionisation de ces composés. Le travail d'extraction d'un composé chimique donné varie typiquement entre moins de 2 électronvolts, par exemple pour le Césium, à plus de 5,5 électronvolts, par exemple pour le Platine. On considérera ici que le travail d'extraction d'un composé chimique est faible s'il est inférieur à 4 électronvolts, de préférence inférieur à 3 électronvolts, lorsqu'il est mesuré par la technique utilisant l'émission thermoélectrique. Les métaux alcalins, les métaux alcalino-terreux, les oxydes de métaux alcalins et alcalino-terreux et certains de leurs composés présentant des travaux d'extraction faibles compris entre 2 et 3 électronvolts, comme le montre l'article « Work function of a room-temperature, stable electride » publié dans Advanced Material en 2007, volume 19, pages 3564-3569. L'hexa-borure de lanthane, très stable thermiquement a un travail d'extraction de l'ordre de 2,6 électronvolts et constitue donc également un composé à faible travail d'extraction d'après la définition énoncée précédemment. Le composé chimique présentant un travail d'extraction d'électrons faible est donc par exemple un métal alcalin, un métal alcalino-terreux, un oxyde d'un métal alcalin ou alcalino-terreux, un composé comportant au moins un atome de métal alcalin ou alcalino-terreux. Il s'agit par exemple du calcium ou de l'oxyde de calcium. Il peut s'agir par ailleurs d'hexaborure de lanthane. Certains composés métalliques capables d'absorber ou d'adsorber l'hydrogène, tels que l'uranium par exemple, ont eux-mêmes un travail d'extraction faible. On prévoit avantageusement dans la mise en oeuvre du procédé de l'invention que le composé à faible travail d'extraction d'électrons ait un travail d'extraction inférieur à celui du composé chimique capable d'absorber ou d'adsorber de l'hydrogène. Ce composé à faible travail d'extraction peut être introduit directement dans le réservoir ou formé in situ par une réaction chimique dans le réservoir. Un composé précurseur est alors introduit dans le réservoir, comme expliqué plus en détails ultérieurement. De préférence, au moins l'un des deux composés présent dans le réservoir, à savoir le composé chimique capable d'adsorber ou d'absorber l'hydrogène et le composé chimique à faible travail d'extraction et de préférence, ces deux composés chimiques sont obtenus sous une forme finement divisée dans le réservoir. La réaction ayant lieu entre ces deux composés chimiques est en effet favorisée par une grande surface de contact entre eux. Chacun des deux composés est donc avantageusement présent dans le réservoir sous forme d'une poudre dont les particules présentent de préférence une taille inférieure ou égale à un millimètre. La taille des particules est en pratique aussi petite que possible, de préférence inférieure à 1 micromètre, par exemple comprise entre 200 nanomètres et 1 micromètre. Les méthodes utilisées pour obtenir ce mélange de poudres peuvent être 20 toutes les méthodes connues de l'homme du métier. Par exemple, les deux composés peuvent être broyés par la technique appelée « ball-milling » utilisant un broyeur à billes et utilisée dans le domaine de la céramique. Les techniques de la chimie humide ou de la catalyse peuvent également 25 être utilisées. Par exemple, il est possible d'obtenir un précipité de chaque composé ou un co-précipité des deux composés ensemble. Il est également envisageable de procéder à un dépôt sous vide de l'un des composés sur l'autre, ou à un co-dépôt des deux composés sur un support. Ce support peut alors être formé de l'un des deux composés ou être 30 formé d'un matériau inerte n'intervenant pas dans la réaction ultérieure. Des exemples détaillés sont développés ci-après. Comme mentionné précédemment, les deux composés chimiques peuvent être introduits directement dans le réservoir ou produits in situ dans ce réservoir par une réaction chimique. Il s'agit par exemple d'une réaction de déshydratation ou de déshydrogénation, comme illustré dans les exemples ci-après, qui aboutit à la formation des deux composés recherchés sous forme de poudre. L'utilisation d'un précurseur est particulièrement avantageuse dans le cas de composés instables à l'air et qu'il est donc délicat de manipuler tels quels. Les métaux divisés peuvent par exemple subir une oxydation, et les oxydes de métaux alcalins et alcalino-terreux peuvent être rapidement hydratés. En introduisant des composés précurseurs dans le réservoir, par exemple un hydrure d'un métal précurseur d'un métal capable d'adsorber ou absorber l'hydrogène et un hydroxyde de métal alcalino-terreux, il est possible de former in situ le métal capable d'adsorber ou d'absorber l'hydrogène par déshydrogénation et l'oxyde du métal alcalino-terreux par déshydratation en les chauffant. De préférence, la proportion en volume de composé chimique capable d'adsorber ou d'absorber de l'hydrogène par rapport au volume global de ce composé chimique capable d'adsorber ou d'absorber de l'hydrogène et du composé chimique présentant un travail d'extraction d'électrons faible est inférieure ou égale à 40 pourcent. La mise en oeuvre du procédé est alors à la fois efficace et économique. Dans le premier mode de réalisation de la figure 1, la ligne de circulation 70 comporte un conduit d'alimentation 70A reliant la réserve 50 au réservoir 10. Sur le trajet de ce conduit d'alimentation, il est prévu successivement une vanne d'alimentation 71 en sortie de la réserve 50 de gaz contenant de l'hydrogène, une vanne de détente 72, une vanne de contrôle 73 et le débitmètre 76. Un conduit d'échappement 70B est piqué sur le conduit d'alimentation 70A, entre la vanne d'alimentation 71 et la vanne de détente 72. Ce conduit d'échappement 70B comporte une vanne de détente 75 disposée entre le conduit d'alimentation 70A et la pompe à vide 60. Enfin, la ligne de circulation de gaz 70 comporte un conduit de dérivation 70C piqué sur le conduit d'alimentation 70A, entre le réservoir 10 et la vanne de détente 72 du conduit d'alimentation 70A, de manière à contourner la vanne de contrôle 73 du conduit d'alimentation 70A afin de protéger le débitmètre unidirectionel. Il est prévu, sur le trajet de ce conduit de dérivation 70C, une vanne de contrôle 74. La vanne d'alimentation 71 permet de contrôler la sortie de gaz contenant de l'hydrogène de la réserve 50. Le gaz contenu dans cette réserve est par exemple stocké sous une pression supérieure à la pression existant dans la ligne de circulation du gaz, par exemple égale à 10 bars. De préférence, avant l'injection du gaz contenant de l'hydrogène dans la ligne de circulation du gaz 70, un vide primaire environ égal à 0,1 millibar est établi dans cette ligne de circulation. Pour cela, la vanne d'alimentation 71 et la vanne de contrôle 73 étant fermées, et la vanne de détente 72 du conduit d'alimentation 70A ainsi que la vanne 74 de dérivation étant ouvertes, on ouvre la vanne de détente 75 du conduit d'échappement 70B. On ferme ensuite la vanne de détente 75 du conduit d'échappement 70B, la vanne de détente 72 du conduit d'alimentation 70A et la vanne de contrôle 74 du conduit de dérivation 70C. On ouvre la vanne de contrôle 73 du conduit d'alimentation 70A, on ouvre la vanne d'alimentation 71 puis la vanne de détente 72 du conduit d'alimentation. Le gaz contenant de l'hydrogène remplit alors le conduit d'alimentation et le réservoir 10 établissant une première pression P1 de gaz contenant de l'hydrogène dans le réservoir pendant une première durée déterminée, par exemple comprise entre 500 et 2500 secondes. On ferme ensuite la vanne de contrôle 73, la vanne de détente 72, et la vanne d'alimentation 71 du conduit d'alimentation 70A. On ouvre enfin la vanne de contrôle 74 du conduit de dérivation 70C, la vanne de détente 75 du conduit d'échappement 70B, puis la vanne de détente 72 du conduit d'alimentation. La pompe à vide 60 évacue le gaz contenant de l'hydrogène hors de la ligne de circulation. Le réservoir 10 est alors mis sous une pression P2 inférieure à P1 de gaz contenant de l'hydrogène, pendant une deuxième durée prédéterminée, par exemple comprise entre 500 et 2500 secondes. En variante, différentes méthodes de mise sous la première pression P1 et sous la deuxième pression P2 peuvent être utilisées. On peut par exemple mettre le réservoir sous la première pression par une décharge de Gay-Lussac et mettre le réservoir sous la deuxième pression par une détente adiabatique. La mise sous la première pression P1 suivie de la mise sous la deuxième pression P2 du réservoir 10 constitue un cycle de pressurisation/dépressurisation du réservoir 10. De préférence, on répète ce cycle un nombre donné de fois. Dans le cas du deuxième mode de réalisation représenté sur la figure 3, on introduit de préférence la première pression P1 de gaz contenant de l'hydrogène dans l'un des deux réservoirs 100, 200, pendant que l'on établit la deuxième pression P2 de gaz inférieure à la première pression P1 dans l'autre réservoir. Puis, la situation est inversée : on établit la pression P2 dans le premier réservoir et on introduit la pression P1 de gaz dans l'autre réservoir. Ainsi, l'un des deux réservoirs 100, 200 est toujours dans une phase de pressurisation et l'autre dans une phase de dépressurisation. Dans ce deuxième mode de réalisation, la ligne de circulation 700 du gaz contenant de l'hydrogène comporte deux conduits d'alimentation 700A, 7006 reliant chacun une entrée de l'un des réservoirs 100, 200 et la réserve de gaz contenant de l'hydrogène 500, et deux conduits d'échappement 7000, 700D reliant chacun une sortie de l'un des réservoirs 100 ; 200 à un conduit principal 700F. Sur le trajet du condûit principal 700F, il est prévu dans le sens d'écoulement du gaz, le dispositif de récupération de l'énergie des gaz par détente, la pompe à vide 600 et la réserve 500. Cette réserve 500 comprend ici une entrée reliée au conduit principal 20 700F et une sortie reliée aux conduits d'alimentation 700A et 7006. Le gaz contenant de l'hydrogène peut ici être recyclé. Chaque conduit d'alimentation 700A, 7006 comporte en outre sur son trajet une vanne d'alimentation 610, 620 et chaque conduit d'échappement 7000, 700D comporte sur son trajet une vanne d'échappement 640, 630. 25 Par exemple, on met initialement le premier réservoir 100 sous la deuxième pression P2 et le deuxième réservoir 200 sous la première pression P1. La mise sous la première pression P1 du premier réservoir 100 constitué par le tube interne est alors effectuée par l'ouverture de la vanne d'alimentation 620 située en amont de ce réservoir et fermeture de la vanne 630 situé en aval du 30 premier réservoir 100. Simultanément, la vanne d'alimentation 610 située en amont du deuxième réservoir 200 est fermée et la vanne 640 situé en aval du deuxième réservoir 200 est ouverte afin de faire passer la pression dans le deuxième réservoir de la première pression P1 vers la deuxième pression P2. Ensuite, on procède à l'inverse à la mise sous la première pression P1 35 du deuxième réservoir 200 par l'ouverture de la vanne d'alimentation 610 située en amont de ce réservoir et fermeture de la vanne 640 situé en aval du deuxième réservoir 200. Simultanément, la vanne d'alimentation 620 située en amont du premier réservoir 100 est fermée et la vanne 630 située en aval du premier réservoir 100 est ouverte afin de faire passer la pression dans le premier réservoir de la première pression P1 vers la deuxième pression P2. L'ensemble de ces étapes constitue alors un cycle de pressurisation/dépressurisation. Ce cycle est répété un nombre donné de fois. Quel que soit le mode de réalisation considéré, le dispositif fonctionne à une température constante et on déclenche des cycles de chargement et de déchargement en hydrogène des composés présents dans le réservoir 10 ; 100, 200 en faisant varier la pression de l'hydrogène. II n'est pas nécessaire d'obtenir le taux de chargement en hydrogène maximum du composé chimique capable d'absorber ou d'adsorber de l'hydrogène dans la phase de pressurisation, ni des taux de chargement minimum dans la phase de dépressurisation. La première pression P1 de gaz contenant de l'hydrogène est de préférence telle que la pression d'hydrogène correspondante dans le réservoir considéré est supérieure ou égale à 60 pourcent de la pression de chargement limite en hydrogène du composé et la deuxième pression P2 du gaz contenant de l'hydrogène est de préférence telle que la pression d'hydrogène correspondante dans le réservoir est inférieure ou égale à 40 pourcent de ladite pression de chargement limite. De préférence, la première pression P1 de gaz contenant de l'hydrogène est telle que la pression d'hydrogène correspondante dans le réservoir considéré est supérieure ou égale à 80 pourcent de la pression de chargement limite en hydrogène du composé et la deuxième pression P2 du gaz contenant de l'hydrogène est de préférence telle que la pression d'hydrogène correspondante dans le réservoir est inférieure ou égale à 20 pourcent de ladite pression de chargement limite. Cette pression de chargement limite peut être déterminée par l'une ou l'autre des deux méthodes exposées précédemment, à partir des courbes isothermes de Langmuir (voir figure 5) ou des isothermes d'occupation de la surface du solide (voir figure 6). La quantité d'énergie produite grâce au dispositif et au procédé associé est ainsi optimisée. En variante, la première pression P1 peut être déterminée directement à partir des courbes isothermes de Langmuir ou de chargement décrites précédemment, en déterminant cette première pression P1 pour que la pression d'hydrogène correspondante soit la pression d'hydrogène associée au taux de chargement ou d'occupation supérieur à 80 pourcent du taux de chargement ou d'occupation limite que l'on obtiendrait en augmentant indéfiniment la pression. Ce taux de chargement ou d'occupation limite est représenté sur les figures 4 et 5 par les courbes asymptotes correspondant à D = 1 sur la figure 4 et à n14, nl5 et nl6 sur la figure 5. Le gaz contenant de l'hydrogène utilisé est de préférence un gaz d'hydrogène commercial qui contient au moins 95 pourcent d'hydrogène en volume. Les autres gaz présents sont de préférence uniquement des gaz n'intervenant pas dans la réaction, c'est-à-dire des gaz dont les atomes ne sont pas capables de capturer des électrons ou de s'adsorber sur ou de s'absorber dans le métal. Les isotopes de l'hydrogène (deutérium et tritium) peuvent être utilisés. Les impuretés gazeuses qui peuvent être tolérées avec l'hydrogène sont notamment l'argon et le méthane. Les quantités d'oxygène et d'azote présentes doivent être minimisées, de préférence inférieure à 5 partie par million en volume. En pratique, on place donc le composé chimique A capable d'absorber ou d'adsorber l'hydrogène avec le composé chimique B à faible travail d'extraction dans le réservoir, ou on produit in situ un mélange de ces composés. On chauffe le réservoir et on effectue les cycles de pressurisation/ dépressurisation de l'hydrogène dans le réservoir. A la surface de contact entre le composé A capable d'absorber ou adsorber l'hydrogène et le composé B à faible travail d'extraction, existe un nuage d'électrons thermo-ioniques e therm, fournis par B. Quand l'hydrogène est absorbé ou adsorbé par le composé A capable d'absorber ou d'adsorber l'hydrogène, un neutron virtuel est formé à la surface entre les électrons thermo-ioniques e"therm de très faible énergie cinétique extraits du composé B à faible travail d'extraction et les protons p+aas "immobilisés" au moment de leur adsorption ou absorption dans le composé A capable d'absorber ou d'adsorber l'hydrogène, conformément aux étapes suivantes : (1) Dissociation de l'hydrogène au contact du composé A capable d'absorber ou adsorber l'hydrogène selon la réaction : H2 -> 2H (2) Adsorption ou absorption de l'hydrogène dans le réseau du composé A, selon la réaction : H -> p ads + e cond, e tond étant l'électron de l'atome d'hydrogène qui se retrouve dans la bande de conduction du composé A ; (3) Formation du neutron virtuel selon la réaction suivante : p ads + e therm -> nvirt- Le neutron virtuel nvirt, qui est électriquement neutre et dont la durée de vie est très faible, peut pénétrer à l'intérieur du cortège électronique du composé A capable d'absorber ou adsorber l'hydrogène. Quand il redonne un proton et un électron, ces deux charges électriques forment un dipôle qui est attiré par le noyau électriquement positif du composé A. Ce dipôle se retrouve alors lié par une attraction électrique au noyau positif NA du composé A capable d'absorber ou adsorber l'hydrogène, à très faible distance de celui-ci, par exemple de l'ordre du picomètre. C'est cette liaison qui donne naissance à un pico-hydrure, suivant la réaction : NAZ++(é ,p+) = NAZ+,(e",p+) + Energie, (é ,p+) étant le dipôle résultant du neutron virtuel et NAZ+ étant le noyau du composé A de numéro atomique Z. Le dégagement d'énergie est de l'ordre de grandeur de l'énergie des électrons "1s" (ou couche k) du composé A capable d'absorber ou adsorber l'hydrogène, soit de l'ordre du kilo-électronvolt, soit de l'ordre de 100 MégaJoules par mole (MJ/mole). II varie suivant le composé A capable d'absorber ou adsorber l'hydrogène choisi. Les pico-hydrures ainsi formés pourront être caractérisés par Spectroscopie de Masse Haute Résolution, en raison d'un défaut de masse due à la liaison pico-chimique. La majeure partie de l'énergie produite provient donc de la formation des pico-hydrures. Leurs énergies de formation varient de quelques kilo-électronvolt (keV) pour les noyaux les plus légers à quelques dizaines de keV pour les plus lourds (actinides par exemple). Les pico-hydrures formés ne sont pas totalement stables et se transmutent avec des taux de réactions très faibles. Par exemple, le pico-hydrure de Nickel donnera du Cuivre avec émission de radiations (gamma, bêta), selon l'isotope de Nickel. A titre d'exemple, on pourra avoir la réaction: 64Ni+(é ,p+)=65Ni* selon laquelle le noyau instable excité de 65Ni* se transforme alors par radioactivité bêta moins en 65Cu stable. L'ensemble de ces réactions peut avoir lieu avec tous les composés chimiques capables d'absorber ou d'adsorber l'hydrogène. Cependant, les taux de réaction de ces réactions sont limités par la concentration des électrons thermo-ioniques é therm. Tout composé, quel que soit son travail d'extraction, est entouré d'un halo d'électrons thermo-ioniques etherm de très faible énergie cinétique qui se sont échappés du réseau. Dans le cas de l'émission thermo-ionique, la concentration de ces électrons dépend de la température, car l'émission est proportionnelle à la quantité exp (-wext/(k*T», wext étant le travail d'extraction du composé, k étant la constante de Boltzmann et T la température absolue. A 550°C, la concentration en électrons augmente alors d'un facteur de plus de 106 lorsque le travail d'extraction passe de 4,5 électronvolts à 3,5 électronvolts. La plupart des métaux susceptibles d'être utilisés ont un travail d'extraction assez élevé : 5,2 électronvolts pour le Nickel, 5,4 électronvolts pour le Palladium et 4,1 électronvolts pour le Titane par exemple. La concentration d'électrons thermo-ioniques à leur surface est donc relativement faible. La présence d'un composé chimique à faible travail d'extraction à proximité du composé chimique capable d'absorber ou d'adsorber l'hydrogène permet alors d'augmenter la concentration d'électrons thermo-ioniques dans la zone de contact entre ces deux composés chimiques, ce qui permet d'augmenter le taux de la réaction. Les zones de contact utiles représentent une proportion d'autant plus importante que la granulométrie des deux composés chimiques est plus fine. Une taille des particules très fine, de préférence inférieure ou égale à 1 micromètre, favorisera donc la réaction. L'augmentation de la température de la réaction permettrait également d'augmenter cette concentration en électrons, mais reste préjudiciable du point de vue du rendement énergétique du dispositif. Enfin, la formation du neutron virtuel est un phénomène survenant dans un état transitoire du système, quand le flux d'hydrogène est dirigé vers le composé chimique capable d'absorber ou d'adsorber l'hydrogène, c'est-à-dire lors de la mise sous pression d'hydrogène du réservoir. II ne se produit pas lors de la dépressurisation du réservoir. Une production continue d'énergie nécessitera donc une succession de chargements et de déchargements en hydrogène du métal. La durée des cycles de pressurisation et dépressurisation de l'hydrogène dans le réservoir dépend du volume du réservoir et de la quantité de produits (composé capable d'adsorber ou d'absorber l'hydrogène et composé à faible travail d'extraction d'électrons) qui y est présente. A l'aide des exemples détaillés donnés ci-dessous et de ses connaissances générales, l'homme du métier sait adapter cette durée. Quel que soit le mode de réalisation du dispositif considéré, on peut également prévoir un écran entourant le ou les réservoirs, cet écran étant capable d'absorber le rayonnement de faible intensité émis par les photons X résultants de la formation du pico-hydrure et les photons gamma résultants de réactions nucléaires secondaires de faible intensité. Cet écran est par exemple réalisé en acier et présente une épaisseur de quelques millimètres. PARTIE EXPERIMENTALE Mise en ceuvre du premier mode de réalisation Le four 20 présente des dimensions utiles de 200 millimètres de hauteur sur 40 millimètres de diamètre. Ce four est régulé à une température choisie TF, mesurée par une sonde au Platine 24. Le support 22 du réservoir 10 est un cylindre d'aluminium de 100 millimètres de hauteur sur 35 millimètres de diamètre, qui est positionné dans la partie centrale du four 20. Ce support 22 est entouré de la gaine isolante 21. La température TR du support 22 est mesurée par une sonde au Platine 23. Le réservoir 10 est placé dans l'orifice 11 du support 22 et un réservoir 25 identique de calibrage est placé dans un autre orifice du support, à proximité du réservoir 10. Ce réservoir identique contient une résistance électrique de calibrage, isolée et alimentée par un générateur de courant continu. En l'absence de réaction dans le réservoir, et pour une température 30 régulée TF du four, la température du cylindre d'aluminium se stabilise à une valeur TR inférieure à TF en raisons des pertes par les extrémités du four 20. Si l'on fait passer dans la résistance de calibrage Rc, des puissances WR croissantes, la différence de température entre l'intérieur du réservoir de calibrage et la température régulée du four TR-TF augmente et peut devenir positive. La figure 6 montre l'évolution des températures mesurées dans le four (courbe C2) et dans le réservoir de calibrage (courbe Cl) pendant ces mesures de calibrage. On établit ainsi une courbe de calibrage, donnant WR en fonction de TR-5 TF représentée sur la figure 7. On a vérifié que pour une expérience donnée, ce calibrage reste valable tant que ledispositif n'est pas démonté. Cette courbe de calibrage est utilisée pour étudier le comportement thermique de la poudre qui a été introduite dans le réservoir 10. 10 Grâce à la séquence d'ouverture et de fermeture des vannes du dispositif décrite précédemment, on met alternativement le réservoir 10 sous une première pression d'hydrogène environ égale à 10 bars et sous une deuxième pression d'hydrogène correspondant à un vide primaire d'environ 0,1 millibar. Le débitmètre 76 placé sur le conduit l'alimentation 70A en hydrogène, 15 permet de mesurer la quantité d'hydrogène utilisée pour chaque mise sous pression du réservoir. Le volume mort du dispositif a été préalablement déterminé. On introduit par exemple dans le réservoir 10 un mélange en poudre d'hydroxyde de calcium Ca(OH)2 et de 0,4 g d'hydrure de titane TiH2. 20 Pour cela, on broie dans un mortier d'agate et à une granulométrie inférieure à 100 micromètres, un mélange de 2,65 g d'hydroxyde de calcium Ca(OH)2, soit environ 35 millimoles et de 0,4 g d'hydrure de titane TiH2 , soit environ 8 millimoles. La température du four 20 est initialement régulée à 550°C et on fait le 25 vide dans le réservoir 10 jusqu'à ce que la pression dans le réacteur soit de 0,1 millibar. Au bout d'une quarantaine de minutes, le mélange des précurseurs est transformé en le mélange physique actif: Ti, pouvant absorber H2 finement dispersé sur CaO à faible travail d'extraction. On injecte alors de l'hydrogène sous une pression de 10 bars dans le 30 réacteur. On constate alors que la température mesurée par la sonde disposée dans le réservoir de calibrage TR croit (voir figure 8, courbe C5, au début de chacun des trois cycles représentés sur cette figure). L'augmentation de température correspond à une puissance produite de 35 l'ordre 1 à 1,5 Watts dont l'évolution est représentée sur la figure 10. Au bout d'environ 20 minutes, cette production cesse et TR revient à sa valeur initiale (voir figure 8). L'énergie totale produite lors de cette première phase de pressurisation est l'intégrale de cette puissance sur la durée de cette phase et est représentée par un point de la courbe C6 de la figure 9. On passe ensuite à la phase de dépressurisation dans laquelle on amène la pression du réservoir 10 à 0,1 millibars. On constate que TR diminue (figure 8), ce qui correspond à une puissance consommée de 0,5 à 0,6 Watts. Au bout d'environ 35 minutes, cette consommation d'énergie cesse et TR revient à sa valeur initiale (figure 8). L'énergie totale consommée à la dépressurisation est l'intégrale de cette puissance sur le temps de consommation, et est représentée par un point de la courbe C7 de la figure 9. Trente cycles environ ont été effectués, donnant lieu à une production nette d'énergie cumulée d'environ 4000 J, ce qui correspond à une énergie spécifique de 1,75 mégaJoules par mole d'hydrogène (MJ/mole de H2) recyclée. L'examen de la figure 9 met en évidence deux périodes dans l'énergie d'absorption produite à la mise sous pression d'hydrogène. Dans une première période (cycle 1 à 5) cette énergie croit pendant les 3 premiers cycles, puis décroit pour se stabiliser à partir du 5ème cycle (énergie 20 moyenne de l'ordre de 1075 Joules par cycle (J/cycle)). Dans une deuxième période (cycles 6 à 33) cette énergie se stabilise à une valeur moyenne de l'ordre de 520 Joules par cycle. L'énergie de désorption consommée à la mise sous vide du système est pratiquement constante pendant les deux périodes avec une valeur moyenne de l'ordre de -360 J/cycle. 25 Des réactions irréversibles peuvent expliquer un dégagement de chaleur anormalement élevé (par rapport à la chaleur d'hydrogénation du titane) pendant les 5 premiers cycles, comme par exemple des modifications des propriétés métallurgiques du Titane (création de contraintes dans le réseau métallique). De plus, une partie du titane métallique finement divisé déposé sur 30 l'oxyde de calcium peut diffuser et s'insérer dans le réseau de cet oxyde. Cette dernière réaction explique que la consommation d'hydrogène n'est en moyenne que de 0,0027 mole d'hydrogène, alors que l'on avait au départ 0,008 mole d'hydrure de titane, ceci par une capture d'une partie du titane par l'oxyde de calcium. 35 Pendant les cycles suivants, ces réactions cessent (état d'équilibre), mais il subsiste un excès d'énergie. Si l'on rapporte cette énergie (moyenne par cycle) à la consommation moyenne d'hydrogène par cycle mesurée par un débitmètre, on trouve une énergie au déchargement de 133,3 kiloJoules par mole (kJ/mole) de H2, ce qui correspond aux valeurs trouvées dans la littérature pour la chaleur d'hydrogénation du Titane. Ces valeurs varient en effet de 125 à 140 kJ/mole de H2. Le tableau ci-dessous résume les données essentielles de la mise en oeuvre du procédé décrite précédemment : Cycles 1-5 Cycles 6-33 Energie totale produite au chargement (J) 5376,6 14045,4 Energie totale consommée au déchargement (J) -1546,3 -10033,4 Energie nette totale (J) 3087,3 4012,1 H2 total consommé (mole) 0,0112 0,0752 H2 consommé par cycle (mole) 0,0022 0,0027 Ti total consommé (mole) 0,0053 0 Energie produite (J/mole de H2) 479709,7 186663,4 Energie consommée (J/mole de H2) -137965,4 -133343,3 Energie nette (J/mole de H2) 275455,5 53320,2 Energie nette (J/mole de Ti) 582516,6 infinie Energie nette (J.cycle/mole) 1377277,7 1492964,7 L'énergie nette dégagée pendant les premiers cycles est élevée 275 kJ/mole de H2 et 582 kJ/mole de Ti. Il est possible qu'une partie soit en fait due à 25 un taux de réaction plus élevé au départ des réactions inexpliquées observées en phase de stabilisation (cycles 6-33). Pendant les deux phases, l'énergie par mole de dihydrogène consommée au déchargement, est pratiquement la même (137 et 133 kJ/mole) et tout à fait comparable aux valeurs trouvées dans la littérature pour l'hydrogénation 30 du titane (125 à 140 kJ/mole de H2). Pendant la phase de stabilisation, l'énergie spécifique nette produite exprimée en J.cycle/mole de H2 s'élève à environ 1,5 MJ/mole de H2 au bout de 28 cycles. Cette valeur est un minimum, qui augmente avec le nombre de cycles effectués. La vraie valeur de l'énergie de la réaction de pico-chimie (une dizaine 35 de keV), nécessiterait la mesure de la consommation d'hydrogène induite par10 cette réaction, inférieure à la précision du débitmètre utilisé (moins de 1 cm3/cycle). Mise en oeuvre du deuxième mode de réalisation Les résultats expérimentaux montrent qu'avec un tube interne de diamètre R1 = 7,5 centimètres et un tube externe de diamètre R2 = 10 centimètres, la puissance dégagée sera de 1,5 kiloWatt (kW) par mètre linéaire de réservoir. Le dégagement net d'énergie est égal à la différence entre l'énergie dégagée à la mise sous la première pression P1 et celle absorbée à la mise sous 10 la deuxième pression P2. Exemples d'obtention du mélange du composé chimique capable d'absorber ou adsorber l'hydroqène et du composé chimique à faible travail d'extraction. Exemple 1 15 Un mélange de 2,65 g de dihydroxyde de calcium Ca(OH)2 (environ 35 millimoles) et de 0,4 g d'hydrure de titane TiH2 (environ 8 millimoles) est broyé manuellement dans un mortier d'agate à une granulométrie inférieure à 100 micromètres. Le mélange est introduit dans le réservoir et soumis à une température 20 de 550°C sous vide primaire. Les réactions suivantes produisent alors le mélange actif de Titane en contact avec de l'oxyde de calcium CaO. (1) Déshydratation du dihydroxyde de calcium selon Ca(OH)2 -> CaO + H2O (2) Déshydrogénation de l'hydrure de titane selon TiH2 -> Ti + H2 25 L'eau et le dihydrogène produits sont pompés hors du réservoir par la pompe à vide. Exemple 2 Un mélange de dihydroxyde de nickel Ni(OH)2 et de dihydroxyde de calcium Ca(OH)2 est produit en utilisant la chimie des solutions. 30 On prépare 100 cm3 d'une solution à 10g/100 cm3 de Nickel. Pour cela on dissout 49,55 g de nitrate de Nickel N2O6Ni,6H2O dans de l'eau distillée et on ajoute de l'eau distillée jusqu'à obtenir 100 cm3 de solution. On prépare 250 cm3 d'une solution à 10g/100 cm3 de Ca. Pour cela on dissout 147,7 g de nitrate de calcium N2O6Ca,4H20 dans de l'eau distillée et on 35 ajoute de l'eau distillée jusqu'à obtenir 250 cm3 de solution. On prépare 140 cm3 d'une solution à 2,5 mole par litre (mole/I) d'hydroxyde de sodium ou soude NaOH. Pour cela on dissout 14,2 g de NaOH dans de l'eau distillée et on ajoute de l'eau distillée jusqu'à obtenir 140 cm3 de solution. On verse alors 64,3 cm3 de la solution de NaOH dans un bécher de 600 ml et on ajoute de l'eau distillée jusqu'à obtenir à 250 cm3. Le bécher est placé sur un agitateur magnétique chauffant et on agite à 300 tours par minute à une température de 60°C. On ajoute alors de la solution de soude NaOH, jusqu'à un pH de 9, résultant en la précipitation de Ca(OH)2. On verse alors 10 cm3 de la solution contenant le Nickel, puis de la soude, jusqu'à un pH 9 du mélange, résultant en la précipitation de Ni(OH)2 (coloration verte). Le précipité est filtré et rincé 4 fois à l'eau distillée, puis séché à l'étuve à 100°C. Le solide obtenu est broyé et introduit dans le réacteur. On le chauffe à 550°C sous courant d'hydrogène et l'on obtient le mélange actif de Nickel Ni sur l'oxyde de Calcium CaO, résultant des réactions suivantes: (1) Déshydratation du dihydroxyde de calcium selon Ca(OH)2 -> CaO + H2O (2) Déshydratation du dihydroxyde de Nickel selon Ni(OH)2 -> NiO + H2O (3) Réaction avec l'hydrogène de l'oxyde de Nickel selon NiO + H2 -> Ni + H2O Exemple 3 On peut également introduire dans le réservoir un mélange actif de Nickel déposé sur de l'hexaborure de Lanthane LaB6, dans la proportion en 25 volume de 75% de LaB6 et 25 % de Ni. On mélange 1,96 g de LaB6 et 7,73 g de formate de Nickel (HCO2)Ni,2H2O. Le mélange est broyé à une granulométrie inférieure à 100 micromètres, puis introduit dans le réacteur. Le mélange est chauffé à 300°C sous courant d'hydrogène et l'on obtient 30 un mélange actif composé de 25% en volume de Nickel et de 75% en volume de LaB6, suivant la réaction: 2{(HCO2)Ni,2H2O} -> 2Ni + 2 CO2 + H2 + 4H20 On notera que le dihydrogène produit n'est qu'un sous produit de la réaction d'activation du mélange qui va produire de l'énergie par contact avec 35 l'hydrogène. Il peut éventuellement être récupéré pour être utilisé dans la phase de pressurisation du réservoir. Exemple 4 On peut également introduire dans le réservoir un mélange physique de Nickel de Raney et de Ca(OH)2, précurseur de Ce). Le Nickel de Raney est du Nickel solide sous forme finement divisée. On dissout 15,6 g de dinitrate de calcium hydraté (NO3)2Ca,4H20 dans environ 150 g d'eau distillée placé dans un bécher de 1000 ce et on ajoute 3,3 g de Nickel de Raney (sous forme de slurry). On ajoute de l'eau distillée jusqu'à obtenir un volume de 400 cm3 de solution. Le bécher est alors placé dans une cuve à ultrasons, chauffé à 65°C, agité mécaniquement à 150 tours par minute et soumis à l'action des ultrasons. On prépare une solution de soude NaOH, en dissolvant 5,3 g de soude NaOH anhydre dans 200 ce d'eau distillée. On verse alors cette solution dans le bécher contenant le Nickel, jusqu'à obtenir une solution de Nickel de pH compris entre 7 et 8. On filtre et on rince 4 fois le précipité, qui est mis à sécher sous vide en présence de chlorure de Calcium CaCl2. On obtient ainsi environ 8,2 g d'un mélange de Nickel de Raney et de Ca(OH)2 dans les proportions 40% et 60% en poids respectivement. Le mélange est alors introduit dans le réservoir. On chauffe à 550°C sous vide primaire et on obtient après la réaction: Ca(OH)2 -> CaO + H2O environ 7 g d'un mélange actif de Nickel de Raney et d'oxyde de Calcium CaO dans les proportions de 47% et 53% en poids respectivement, ce qui correspond à des concentrations volumiques de 25% et 75% respectivement. Exemple 5 L'exemple 2 ci-dessus met en oeuvre un métal, le Nickel, dont le précurseur se réduit facilement par l'hydrogène. Ce n'est pas toujours le cas. Pour l'Uranium par exemple on peut prendre pour précurseur l'oxyde U3O3, qui n'est pas réduit complètement par l'hydrogène. On utilise alors comme réducteur le Calcium (dont le pouvoir réducteur est très grand), que l'on introduit dans le mélange de précurseurs sous la forme de CaH2. On prépare un mélange de 4,7 g de CaH2 (à 92% CaH2) et de 3,17 g de U3O8. Le mélange est broyé à une granulométrie inférieure à 100 micromètres, introduit dans le réacteur et chauffé sous vide primaire à 850°C. On obtient alors environ 6,25 g d'un mélange d'Uranium U et d'oxyde de Calcium CaO, dans la proportion volumique de 88 % de CaO et 12 % d'uranium, résultant de la réaction suivante : 8CaH2 + U3O8 -> 8CaO + 3U + 8H2. L'hydrogène produit n'est qu'un sous produit de la réaction d'activation du mélange qui va produire de l'énergie par contact avec l'hydrogène. II peut être récupéré pour être utilisé dans la phase de pressurisation du réservoir. Cet exemple montre que lorsque le précurseur du composé chimique capable d'adsorber ou absorber l'hydrogène ou ce composé lui-même est un déchet de l'industrie nucléaire, le procédé exposé de production d'énergie et le dispositif associé peuvent permettre le retraitement de déchets nucléaires. Lors de ce procédé de retraitement des déchets nucléaires, le composé chimique capable d'adsorber ou d'absorber de l'hydrogène et constituant un déchet nucléaire est soumis dans une première étape à une pression d'hydrogène supérieure ou égale à 60 pourcent de la pression de chargement limite en hydrogène de ce composé, en présence d'au moins un composé chimique présentant un travail d'extraction d'électrons faible, et dans une deuxième étape le milieu réactionnel issu de cette première étape est soumis à une pression d'hydrogène inférieure ou égale à 40 pourcent de ladite pression de chargement limite. La formation d'un pico-hydrure d'actinide permet dans une première étape de produire de l'énergie. Ensuite, les réactions nucléaires de très faible intensité accompagnant la formation du pico-hydrure d'actinide peuvent être utilisées avec profit pour traiter les actinides à vie longue (4000 ans), résultant de la fission de l'Uranium. Cette deuxième étape, qui pourrait s'étaler sur plusieurs dizaines d'années, verrait la destruction progressive des déchets à vie longue, réduisant d'autant leur durée de stockage nécessaire. REVENDICATIONS1. Dispositif de production d'énergie comportant : - un réservoir (10 ; 100, 200) contenant au moins un composé chimique capable d'adsorber ou d'absorber de l'hydrogène, - des moyens de chauffage (20 ; 300) du contenu de ce réservoir (10 ; 100, 200), - des moyens (50, 60, 70, 71, 72, 73, 74, 75 ; 500, 600, 700, 610, 620 , 630, 640) pour introduire un gaz contenant de l'hydrogène dans ledit réservoir (10 ; 100, 200) et des moyens de contrôle de la pression de ce gaz dans ce réservoir (10 ; 100, 200), et - des moyens (400) pour récupérer l'énergie thermique produite dans le réservoir (10 ; 100, 200), caractérisé en ce que le réservoir (10 ; 100, 200) contient également au moins un composé chimique présentant un travail d'extraction d'électrons faible. 2. Dispositif selon la revendication 1, dans lequel ledit composé chimique capable d'adsorber ou d'absorber de l'hydrogène est un métal de transition, un actinide ou un lanthanide capable de former un hydrure métallique ou un hydrure intermédiaire entre hydrure métallique et hydrure ionique ou entre hydrure métallique et hydrure covalent. 3. Dispositif selon la revendication 2, dans lequel ledit composé chimique capable d'adsorber ou d'absorber de l'hydrogène est l'un des composés suivants : Scandium, Yttrium, Lanthane, Actinium, Césium, Praséodyme, Néodyme, Samarium, Gadolinium, Terbium, Dysprosium, Holmium, Erbium, Thulium, Lutécium, Titane, Zirconium, Hafnium, Thorium, Protactinium, Uranium, Neptunium, Plutonium, Américium, Vanadium, Niobium, Tantale, Chrome, Fer, Nickel, Cobalt, Palladium, Magnésium, Europium, Cuivre ou un alliage de plusieurs de ces composés. 4. Dispositif selon l'une des revendications 1 à 3, dans lequel le composé chimique présentant un travail d'extraction d'électrons faible est un métal alcalin, un métal alcalino-terreux, un oxyde d'un métal alcalin ou alcalino-terreux ou un composé comportant au moins un atome de métal alcalin ou alcalino-terreux. 5. Dispositif selon la revendication 4, dans lequel ledit composé chimique présentant un travail d'extraction d'électrons faible est le calcium ou l'oxyde de calcium. 6. Dispositif selon l'une des revendications 1 à 3, dans lequel ledit composé chimique présentant un travail d'extraction d'électrons faible est l'hexaborure de lanthane. 7. Dispositif selon l'une des revendications précédentes, dans lequel le composé chimique capable d'adsorber ou d'absorber de l'hydrogène et/ou le composé chimique présentant un travail d'extraction d'électrons faible est formé in situ à l'intérieur du réservoir (10 ; 100, 200) à partir d'un autre composé chimique. 8. Dispositif selon la revendication précédente, dans lequel le composé chimique capable d'adsorber ou d'absorber de l'hydrogène et/ou le composé chimique présentant un travail d'extraction d'électrons faible est formé in situ à l'intérieur du réservoir (10 ; 100, 200) par déshydratation d'un autre composé chimique. 9. Dispositif selon l'une des revendications 7 et 8, dans lequel le composé chimique capable d'adsorber ou d'absorber de l'hydrogène et/ou le composé chimique présentant un travail d'extraction d'électrons faible est formé in situ à l'intérieur du réservoir (10 ; 100, 200) par déshydrogénation d'un autre composé chimique. 10. Dispositif selon l'une des revendications précédentes, dans lequel ledit composé chimique capable d'adsorber ou d'absorber de l'hydrogène et/ou ledit composé chimique présentant un travail d'extraction d'électrons faible est présent dans le réservoir (10 ; 100, 200) sous une forme finement divisée de granulométrie inférieure ou égale à un millimètre. 11. Dispositif selon l'une des revendications précédentes, dans lequel la proportion en volume du composé chimique capable d'adsorber ou d'absorber de l'hydrogène par rapport au volume global de ce composé chimique capable d'adsorber ou d'absorber de l'hydrogène et du composé chimique présentant un travail d'extraction d'électrons faible est inférieur ou égal à 40 pourcent. 12. Dispositif selon l'une des revendications précédentes, dans lequel il est prévu deux réservoirs (100 , 200) contenant chacun au moins un composé chimique capable d'adsorber ou d'absorber de l'hydrogène et au moins un composé chimique présentant un travail d'extraction d'électrons faible et des moyens (500, 600, 700, 610, 620 , 630, 640) pour faire passer le gaz contenant de l'hydrogène de l'un de ces deux réservoirs (100, 200) à l'autre. 13. Procédé de production d'énergie comportant au moins les étapes 35 suivantes :- une première étape au cours de laquelle un composé chimique capable d'adsorber ou d'absorber de l'hydrogène est soumis à une pression d'hydrogène supérieure ou égale à 60 pourcent de la pression de chargement limite en hydrogène de ce composé, à la température de ce composé lors de la mise en ceuvre du procédé, en présence d'au moins un composé chimique présentant un travail d'extraction d'électrons faible, et - une deuxième étape au cours de laquelle le milieu réactionnel issu de cette première étape est soumis à une pression d'hydrogène inférieure ou égale à 40 pourcent de ladite pression de chargement limite. 14. Procédé selon la revendication 13, dans lequel ledit composé chimique capable d'adsorber ou d'absorber de l'hydrogène est préalablement chauffé à une température comprise entre 300 et 900 degrés Celsius. 15. Procédé selon la revendication 14, dans lequel ledit composé chimique capable d'adsorber ou d'absorber de l'hydrogène et/ou ledit composé chimique présentant un travail d'extraction d'électrons faible est obtenu par une technique de précipitation ou par une technique de broyage de ce composé. 16. Procédé de retraitement de déchets nucléaires comportant au moins une première étape au cours de laquelle un composé chimique capable d'adsorber ou d'absorber de l'hydrogène et constituant un déchet nucléaire est soumis à une pression d'hydrogène supérieure ou égale à 60 pourcent de la pression de chargement limite en hydrogène de ce composé, à la température de ce composé lors de la mise en oeuvre du procédé, en présence d'au moins un composé chimique présentant un travail d'extraction d'électrons faible, et au moins une deuxième étape au cours de laquelle le milieu réactionnel issu de cette première étape est soumis à une pression d'hydrogène inférieure ou égale à 40 pourcent de ladite pression de chargement limite.