Brevet FR2955865A1 — publié le 20110805

« Procédé de recyclage de dioxyde de carbone (CO2) » La présente invention concerne un procédé de recyclage de dioxyde de carbone. Elle concerne également un système mettant en oeuvre un tel procédé. 5 Le domaine de l'invention est le domaine du recyclage du dioxyde de carbone (CO2), et plus particulièrement la réduction du dioxyde par des éléments de carbone (C). Le CO est la forme basique du "carbone gazeux" et la base chimique de 10 toute construction carbonée. C'est aussi un gaz combustible à fort pouvoir calorifique, convertible en toute énergie "traditionnelle" utilisée actuellement. La réduction du CO2 par des molécules de carbone C en deux CO est parfaitement connue et définie par les travaux de BOUDOUARD. Pourtant, au regard de l'intérêt du transfert énergétique aux 2 CO, l'enthalpie de cette 15 réaction endergonique est trop importante, pour que cette opération soit économiquement exploitable. En effet, la réduction du CO2 en CO est endothermique et, comme nous le verrons dans l'exposé qui suit, nécessite des températures élevées. Il faut donc fournir de l'énergie pour que la réaction puisse avoir lieu. 20 Depuis quelques décennies, des recherches ont été menées pour définir des techniques améliorant les rendements de ces réactions, seules les incidences éco-environnementales justifient que certains procédés de "gazéifications" arrivent à susciter un certain intérêt. Du fait de ('enthalpie importante de la réaction de réduction du CO2i ce 25 sont des techniques de concentration/captation et stockage du CO2 qui sont privilégiées, plutôt que des procédés de recyclage du CO2, procédés qui sont aussi très coûteux et nécessitent la mise en oeuvre de moyens techniques considérables. Un but de la présente invention est de remédier à ces inconvénients. 30 Un autre but de la présente invention est de proposer un procédé et un système de recyclage du dioxyde de carbone économiquement exploitable. Enfin, il est un but de la présente invention de proposer un procédé et un système de recyclage du dioxyde de carbone avec un meilleur rendement que les systèmes de l'état de la technique. 35 La présente invention permet d'atteindre ces buts par un procédé de recyclage d'un flux gazeux, dit initial, de CO2, comprenant essentiellement des molécules de CO2, ledit procédé comprenant les étapes suivantes : - chauffage dudit flux gazeux de CO2 à une température de pyrolyse de matière carbonée, pyrolyse d'une charge de matière carbonée comprenant des éléments de carbone par ledit flux gazeux, ladite pyrolyse réalisant une réduction des molécules de CO2 par lesdits éléments de carbone pour produire un premier flux gazeux comprenant essentiellement des molécules de monoxyde de carbone à haute température, oxydation desdites molécules de monoxyde de carbone par des éléments d'oxygène, ladite oxydation produisant un deuxième flux gazeux comprenant essentiellement des molécules de CO2 ; réduction desdites molécules de CO2 dudit deuxième flux gazeux, ladite réduction fournissant un troisième flux gazeux comprenant essentiellement des molécules de monoxyde de carbone (CO). La présente invention réalise une désoxydation du CO2 pour obtenir du CO, une oxydation du CO pour obtenir du CO2 et une deuxième désoxydation du CO2 pour obtenir à nouveau du CO. Ces trois réactions permettent de transférer sensiblement l'intégralité de l'énergie potentielle des matières carbonées du début du recyclage jusqu'à la fin du recyclage permettant ainsi de l'utiliser lors des différentes étapes sans faire appel à de l'énergie extérieure. Ainsi : - la première réaction est d'abord une action de pyrolyse des matières carbonées qui a pour objet de porter les dites matières carbonées à 800/1000 °C. C'est la température de la réaction "oxydoréductrice" du CO2 par le carbone (C), lequel s'oxyde en CO (monoxyde de carbone) par l'échange d'un atome d'oxygène (0) provenant du CO2. Cette réaction est endothermique, l'énergie utile est fournie, au départ du procédé selon l'invention, par des moyens connus de chauffage qui porte le flux gazeux de CO2 à la température de pyrolyse des matières carbonées. Ensuite cette énergie est fournie par le recyclage des énergies produites par les réactions suivantes et par un appoint de chauffage, pour compenser les déperditions du système. À l'issue de cette première réaction, le carbone des matières carbonées initiales est "gazéifié" en CO (monoxyde de carbone) et le CO2 est réduit en CO. L'effluent gazeux résultant est donc composé essentiellement de CO (gaz combustible à haut pouvoir calorifique) à la température de 1000°C, le maintient de cette température est contrôlée par un éventuel appoint de chauffage fourni au CO2 initial. la seconde réaction d'oxydation du CO par des éléments porteurs d'oxygène a pour objet d'homogénéiser les capacités thermiques et les températures des flux gazeux en permettant de fournir suffisamment d'énergie à la fois pour porter et maintenir les éléments porteurs d'oxygène à leur température de réaction 800 à 1000°C, réaliser la deuxième désoxydation du CO2 et pour élever la température du flux gazeux initial à la température de pyrolyse. Ce qui évite, un apport d'énergie extérieure excessif, soit pour réaliser la deuxième désoxydation, soit pour monter en température le flux gazeux initial. la troisième réaction consiste à désoxyder (réduire) le CO2 sur les éléments oxydables (lesquels ont été réduits dans la seconde réaction) pour obtenir un flux gazeux final composé essentiellement de CO à la température de 1000°C lui assurant la stabilité utile à son transfert vers la zone d'introduction des matières organiques, où il échangera sa capacité thermique avec les dites matières, sans le risque d'inversion de la réaction (2CO, en cours d'abaissement de leur température de 1000°C à 500°C, se réalisent en 1CO2 + 1C, réaction inhibée en présence d'éléments de carbone en passe d'être "oxyréducteurs") qui serait probable en abaissant sa température par un autre mode d'échange thermique. La présente invention permet, à partir d'une mole de CO2 d'obtenir deux 25 moles de monoxyde de carbone CO, qui est un gaz combustible à fort potentiel énergétique et une molécule utile à de nombreux assemblages carbonés. Le recyclage du CO2 en CO selon l'invention réalise ; o un transfert thermique d'un combustible solide à un gaz issu de la conversion de ce solide en gaz combustible quasi pur avec les possibilités suivantes : ^ un meilleur rendement et gestion de la combustion du gaz par rapport à un combustible solide, ^ un meilleur rendement global de l'énergie mise en oeuvre, une maintenance sensiblement réduite sur les matériels thermiques, 30 35 o un recyclage de 3,66 kg de CO2 par kg de carbone solide consommé : soit en molécules primaires (CO), forme gazeuse élémentaire du carbone permettant son assemblage à d'autres éléments pour réaliser des molécules courantes de l'éco-industrie, soit en gaz de combustion pour tout système thermique. Le CO2 peut être recyclé plusieurs fois après combustion du flux gazeux de monoxyde de carbone utilisé. Le procédé selon l'invention est un procédé économiquement réalisable. De plus, le rendement du procédé selon l'invention est plus élevé comparé 10 aux procédés de l'état de la technique. Dans une version avantageuse du procédé selon l'invention, les éléments d'oxygène réalisant l'oxydation des molécules de monoxyde de carbone du premier flux gazeux peuvent être apportés par des oxydes porteurs d'oxygène, 15 lesdits porteurs d'oxygène étant réduits après ladite oxydation. D'une manière similaire, la réduction des molécules de COz du deuxième flux gazeux peut être réalisée par les porteurs d'oxygène réduits obtenus après l'oxydation des molécules de monoxyde de carbone. Ainsi, les mêmes porteurs d'oxygène sont utilisés en boucle fermée à 20 chaque itération du procédé selon l'invention, chaque boucle d'utilisation des porteurs d'oxygène comprenant d'abord une réaction pour une oxydation des molécules de monoxyde carbone et ensuite une réaction pour une réduction des molécules de dioxyde de carbone. Les porteurs d'oxygène sont donc d'abord réduits puis oxydés. 25 Un exemple de porteur d'oxygène peut être un porteur d'oxygène à base de Nickel tel que par exemple le NiO. Lors de l'oxydation des molécules de monoxyde carbone, le porteur d'oxygène est réduit en Ni selon la réaction suivante : NiO+CO -> Ni + CO2 30 Lors de la réduction des molécules de dioxyde de carbone, le porteur d'oxygène réduit, à savoir Ni, est oxydé selon la réaction suivante : Ni + CO2- NiO+CO Le porteur d'oxygène oxydé, à savoir NiO, est ensuite utilisé pour une nouvelle oxydation des molécules de monoxyde carbone et ainsi de suite. 35 Le procédé selon l'invention comprend une phase de démarrage lors de laquelle le chauffage du flux gazeux initial de CO2 est réalisé par combustion d'une charge de matière carbonée. Ainsi, l'énergie thermique initialement nécessaire au démarrage des réactions d'oxydation et de réduction est apportée par cette combustion. Cette combustion peut avantageusement être réalisée sous oxygène, ce qui optimise le rendement thermique de ladite combustion et produit un gaz de combustion essentiellement composé de CO2. Lequel CO2 est immédiatement incorporable au flux gazeux initial et réalise ainsi un transfert thermique sans aucune perte énergétique. Une fois que les réactions sont démarrées, le procédé selon l'invention peut avantageusement comprendre une récupération d'au moins une partie de l'énergie thermique du deuxième flux gazeux, au moins une partie de ladite énergie thermique étant utilisée pour le chauffage du flux gazeux initial. Par ailleurs, selon une version avantageuse, le procédé selon l'invention peut en outre comprendre une récupération d'au moins une partie de l'énergie thermique du troisième flux gazeux, au moins une partie de ladite énergie thermique étant utilisée pour le chauffage du flux gazeux initial et pour le préchauffage des matières carbonées. La température de pyrolyse est comprise entre 800 et 1100°C et est 20 avantageusement de 1000°C Par ailleurs, le procédé selon l'invention comprend une introduction continue de matières carbonées sèches par l'intermédiaire d'un sas d'introduction mécanisé et configuré pour ne pas permettre l'entrée d'air extérieur. Le troisième flux gazeux obtenu peut transiter par ce sas d'introduction afin d'échanger au 25 moins une partie de son énergie thermique avec les matières carbonées, en passant au travers d'elles en contre courant. En procédant ainsi, l'échange thermique se fait : - en amont, au profit des matières carbonées qui sont ainsi préchauffées tout en recyclant l'énergie inhérente des réactions thermochimiques 30 dans le procédé selon l'invention, - en aval, sans dommage pour le troisième flux gazeux final. En effet Boudouard a démontré que : si à 1000°C la réaction est totale en 2CO3 inversement, lorsque 2CO à 1000°C échangent leur capacité thermique (chaleur) avec leur milieu, la réaction s'inverse en 1CO2 + 1C jusqu'à 35 l'abaissement de la température à niveau de la stabilité d'équilibre du 2955865 -6 carbone, environ 450°C, à cette température le transfert est quasiment équilibré 50/50%. En procédant ainsi, le procédé selon l'invention interdit cette inversion de réaction en échangeant la chaleur du CO (à 1000°C) avec les matières carbonées 5 introduites (qui sont le stock de carbone « réducteur » du procédé et qui réagit comme tel au cours de l'échange thermique) lesquelles inhibent cette inversion en réagissant instantanément avec le milieu et en équilibrant la température au niveau de stabilité d'équilibre du monoxyde de carbone ( Selon un autre aspect de l'invention, il est proposé un système de recyclage d'un flux gazeux, dit initial, comprenant essentiellement du CO2, ledit 30 système comprenant des moyens de chauffage dudit flux gazeux à une température de pyrolyse de matière carbonée, une première zone, dite de pyrolyse, réalisant la pyrolyse d'une charge de matière carbonée par ledit flux gazeux à ladite température de 35 pyrolyse, ladite pyrolyse réalisant une réduction des molécules de CO2 et produisant un premier flux gazeux comprenant essentiellement des molécules de monoxyde de carbone (CO), une deuxième zone, dite d'oxydation, réalisant une oxydation desdites molécules de monoxyde de carbone, ladite oxydation produisant un deuxième flux gazeux comprenant essentiellement des molécules de CO2; et - une troisième zone, dite de réduction, réalisant la réduction desdites molécules de CO2 dudit deuxième flux gazeux, ladite réduction fournissant un troisième flux gazeux comprenant essentiellement des molécules de monoxyde de carbone (CO). Selon une version avantageuse, la deuxième zone peut comprendre des oxydes porteurs d'oxygène réalisant un apport d'éléments d'oxygène pour l'oxydation des molécules de monoxyde de carbone du premier flux gazeux, lesdits oxydes porteurs d'oxygène étant réduits après ladite oxydation. Toujours selon une version avantageuse, la troisième zone peut comprendre des oxydes porteurs d'oxygène à l'état réduit réalisant la réduction des molécules de CO2 du deuxième flux gazeux. Selon une version préférée, le système selon l'invention peut comprendre 20 des moyens convoyeurs réalisant : - le transfert, de la deuxième à la troisième zone, des oxydes porteurs d'oxygène à l'état réduit obtenus après l'oxydation des molécules de monoxyde de carbone du premier flux gazeux, et - le transfert, de la troisième zone à la deuxième zone, des oxydes 25 porteurs d'oxygène à l'état oxydés obtenus après la réduction des molécules de CO2 du deuxième flux gazeux. Ces moyens convoyeurs permettent d'utiliser et de réutiliser les porteurs d'oxygène, lors des réactions d'oxydation des molécules de monoxyde de carbone du premier flux gazeux et de réduction des molécules de CO2 du 30 deuxième flux gazeux, selon un cycle fermé à chaque itération du procédé selon l'invention Les moyens de chauffage du flux gazeux initial peuvent comprendre au moins un échangeur thermique réalisant un transfert d'énergie thermique du deuxième flux gazeux vers le flux gazeux initial, et/ou un transfert d'énergie thermique du troisième flux gazeux vers le flux gazeux initial. Un tel échangeur permet de récupérer et de valoriser les énergies thermiques des deuxième et troisième flux gazeux. Le système selon l'invention peut en outre comprendre des moyens de broyage de la charge carbonée avant la pyrolyse de cette matière par le flux gazeux initial pour augmenter la réaction de désoxydation des molécules de CO2 par les éléments de carbone de la charge carbonnée. Par ailleurs, le système selon l'invention peut comprendre des moyens pour mettre ledit système en dépression favorisant ainsi la circulation des différents flux gazeux de la zone de pyrolyse vers la troisième zone. L'invention réalise un recyclage du CO2 sur une base carbonée pour obtenir du CO selon la réaction : 1 CO2 + 1 C = 2 CO qui est une réaction réductrice du CO2. Cette réduction est partiellement réalisable au pallier thermique de 400/500 °C et est exhaustive à 1000°C. À cette température tous les CO2 ont échangés Y2 02 avec un C. Cette réduction est endothermique (283 kJ/mol) il faut donc lui fournir les moyens de la réaction. La réduction de 1CO2 par 1C en 2CO est réalisée en provoquant deux réactions conjointes - la réduction par l'échange d'1/2 02 (0) au profit d'un C, est endothermique (283kJ/mol), - l'échange du 1/2 02 (0) du CO2 au profit d'un C en CO est une oxydation exothermique (111kJ/moi) L'endothermie de réduction de 1CO2 par 1C en 2CO est de 283k3/mol - 111k3/mol = 172kJ par mole de CO2. 1 kg de CO2 est composé de 22,73 moles (de 44 gr/mol), pour les réduire 30 en CO il faut donc l'équivalence en carbone : soit 22,73 moles de C (de 12 gr/mol, soit 272,76 gr de carbone (C). Cette réaction donne 45,46 moles de CO (de 28 gr/mol) soit 1,273 kg de monoxyde de carbone (CO). Dans ces conditions, le bilan énergétique du recyclage du CO2 sur C en deux CO selon l'invention est le suivant : Il faut environ 1 644 kJ pour élever 1 kg de CO2 + l'équivalent Carbone (272,76 gr ou 6/700 gr d'une matière carbonée à 50% de carbone) à la température de base de la réaction réductrice (400/500 °C) et environ 2 220 kJ pour atteindre la température de sa complétude (ee 1000°C). Par ailleurs, l'endothermie de la réduction de 1 kg de CO2 est de : 172 kJ x 22,73 moles = 3 909,56 kJ. L'enthalpie totale du recyclage est de 5 554 kJ à 6 130 kJ/kg de CO2 Or, le pouvoir calorifique d'1,273 kg de CO est : 283 kJ/mol x 45,46 moles = 12 865 k.}. Soit un gain limité de 7 311 kJ à 6 735 kJ/kg CO2. Le pouvoir calorifique des 272,76 gr de carbone utiles à la réduction du 10 CO2 est de 22,73 moles x 394 kJ/mol = 8 956 kJ. En conclusion : - le bilan énergétique du recyclage du CO2 en CO est consommateur de l'énergie utile au conditionnement des matières mises en oeuvre (enthalpie 15 de la réaction 1644 /2220 kJ). Comme il sera expliqué dans la suite du procédé, cette énergie est fournie au démarrage par l'oxydation (combustion) de carbone et ensuite par le recyclage/récupération des chaleurs latentes et sensibles sur les effluents des réactions. - le bilan thermique du recyclage du CO2 en CO développe un potentiel 20 énergétique instantané, sous forme de combustible gazeux « parfait », supérieur de près de 4000 kJ/ kg CO2 à la combustion de l'équivalent énergétique carbone (combustible solide) utilisé comme réducteur. Cet état permet une optimisation de la combustion, du rendement et de la température de cette combustion ainsi que du rendement énergétique 25 global. Le bilan général du recyclage du CO2 en CO est significatif : o transfert thermique optimal d'un combustible solide à un gaz issu de la conversion de ce solide en gaz combustible (quasi pur) et 30 présentant les possibilités : ^ d'un meilleur rendement et gestion de la combustion du gaz par rapport à un combustible solide, ^ d'un meilleur rendement global de l'énergie mise en oeuvre, 2955865 -10- ^ d'une maintenance sensiblement réduite sur les matériels thermiques. o Recyclage de 3,66 kg de CO2 par kg de carbone solide consommé, le CO2 pouvant être recyclé plusieurs fois après combustion de la 5 solution gaz). L'invention, peut être utilisée pour la production de CO, pour la construction de chaînes carbonées pour des combinaisons moléculaires et des usages industriels divers. Associée à un système de production d'hydrogène (H2) l'invention, pour la production de CO, permet toutes les combinaisons moléculaires hydrocarbonées, par exemple le méthane (CH4). Les compositions d'hydrocarbures de synthèse les plus complexes sont alors réalisables, cela dans les raffineries actuelles. L'invention peut également être utilisée pour la conversion de l'énergie source (potentiel d'énergie « thermique » de combustibles solides) transféré en source d'énergie gazeuse combustible (CO) pour être convertie en énergies nouvelles multi-usages : chaleur, froid, électricité, énergie motrice. Les porteurs d'oxygène peuvent comprendre NiO, Fe2O3, MgO, CaO, etc. 20 D'autres avantages et caractéristiques de l'invention apparaîtront à l'examen de la description détaillée d'un mode de mise en oeuvre nullement limitatif, et de la figure annexée qui est une représentation schématique du principe d'une première version d'un système de recyclage de CO2 sur une base 25 carbonée selon l'invention. Le système 100 représenté sur la figure 1 comprend une première zone 102. La première zone 102 est la zone où la pyrolyse de matières carbonées 104 par un flux gazeux initial de CO2 106 à haute température (supérieure à 1000°C) 30 est réalisée. Les matières carbonées sont de préférence sèches pour une réaction homogène en CO, mais peuvent être humide si l'objet est d'obtenir la synthèse d'un composé gazeux différent. Cette première zone 102 comprend plusieurs paliers 108 et est configurée pour permettre : - la montée en température progressive des matières carbonées, et 35 le maintien du CO2 aux températures optimales de pyrolyse 2955865 -11- - la réaction de désoxydation du CO2 par la matière carbonée, et plus particulièrement par les éléments de carbone. Le flux gazeux initial de CO2 106 et les matières carbonées 104 sont 5 introduits en continu dans cette première zone 102, en contre courant. Le CO2 106 est introduit à la température de la réaction définie à 1000°C environ. En effet, le flux gazeux initial de CO2 106 est préalablement chauffé à la température de réaction, par des moyens 101 connus de l'art dans la phase de démarrage. Une fois la réaction amorcée, le chauffage du flux gazeux de CO2 est 10 autonome grâce au recyclage des énergies mises en oeuvre dans le système 100 tel que décrit dans la suite. Pour réaliser la réaction de réduction de CO2 (selon les équilibres du carbone définis par BOUDOUARD et explicité ci-avant) et optimiser cette réaction, le CO2 est préchauffé à une température >_ 1000°C avant son 15 introduction en proportion contrôlée relative à la proportion de carbone contenu dans les matières premières carbonées 104 introduites afin de réagir instantanément avec le milieu, accélérer la montée en température des matières carbonées et inhiber toute inversion de la réaction. Ce préchauffage externe est interrompu, ou réduit, dès que la phase de démarrage a atteint le niveau d'autonomie thermique du procédé. La proportion de CO2 introduite doit être égale à la proportion de carbone (C) dans la matière carbonée, c'est-à-dire 1 mole de CO2 pour une mole de carbone (C). Les matières carbonées 104 peuvent être indifféremment de la biomasse végétale et/ou animale, du charbon, de la tourbe, du lignite, des déchets, des pneumatiques usagés, etc.) Elles sont de préférence broyées pour une meilleure interaction avec le CO2. Elles sont de préférence "sèches" pour l'obtention de la réaction selon l'invention. La matière carbonée est introduite dans la première zone 102 de pyrolyse par un sas 103 (mécanisé par des dispositifs connus de l'homme de l'art), à la température de leur stockage. Dans ce sas 103, la matière carbonée est traversée en contrecourant par le flux gazeux final 120. Cette interaction permet l'échange de la capacité thermique résiduelle du flux 120 aux matières carbonées 104, permettant le préchauffage de celle-ci et le refroidissement du flux 120. La matière carbonée est ensuite introduite dans les zones 108 où elle est soumise en contre courant au flux gazeux initial 106 de CO2 à la température de pyrolyse de 1000°C environ qui élève la température de 2955865 -12- l'ensemble au niveau requit pour la réaction de désoxydation (réduction) du CO2. La pyrolyse se poursuit palier par palier en fonction de la configuration établie pour le système. Le CO2 échange alors un O avec les carbones surchauffés des matières carbonées 104. Le mélange gazeux obtenu passe d'un palier 108 à 5 l'autre en transitant par une zone mitoyenne, concomitante à toutes les zones du système selon l'invention et dans laquelle les différents flux gazeux du procédé transitent eux aussi par l'intermédiaire d'échangeurs distincts. Ainsi, le mélange gazeux conserve une température et une capacité thermique suffisante pour que la réaction soit effective et efficiente. Les molécules de CO se forment pour faire 10 un premier flux 110 gazeux composé essentiellement de CO à haute température (S 900°C) et pour, finalement, faire un passage définitif en zone 109 où le résiduel des matières carbonées initiales et les CO2 résiduels sont complètement transformés en CO. Ce premier flux gazeux 110 est aspiré de la première zone 102 vers une deuxième zone 112 car le système 100 est en dépression par des 15 moyens d'extraction connus, non représentés. La deuxième zone 112 met en oeuvre des matériaux porteurs d'oxygène tels que des oxydes métalliques notés MeO sur la figure 1. Au contact de ces matériaux porteurs d'oxygène MeO le premier flux gazeux 110 composé 20 essentiellement de CO à haute température va s'oxyder en prélevant, sur les matériaux porteurs d'oxygène, l'atome (ou les atomes) d'oxygène manquant à sa combustion complète. Cette réaction exothermique se produit sans flamme et génère 12 865 kJ pour les 1,273 kg de CO produit par kg de matières carbonées 104 introduites dans le sas 103 de la zone 102 (soit 45,46 moles de CO). 25 Cette deuxième zone 112 peut être une chaudière à production de vapeur ou tout autre générateur thermique connu. Dans l'exemple donné cette deuxième zone 112 est un échangeur thermique dans lequel transite le flux gazeux initial de CO2 106 et où il acquière une part de sa capacité thermique avant son introduction dans la première zone 102. 30 La désoxydation des matériaux porteurs d'oxygène MeO est généralement une réaction endothermique, c'est pour compenser cette endothermie que le premier flux gazeux de CO 110 est porté à très haute température au cours des recyclages et échanges thermiques du procédé. Par ailleurs, les matériaux porteurs d'oxygène MeO sont également préchauffés au cours des recyclages 35 thermiques du procédé. 2955865 -13- Dans l'exemple donné, les matériaux porteurs d'oxygène MeO peuvent comprendre une préparation à base de Nickel « Ni » qui est à l'état d'oxyde « NiO ». Dans ce cas la réaction complète : réduction des NiO et oxydation du CO est exothermique : 5 NiO + CO = Ni + CO2 -38,7 kJ/mol de CO, Cette réaction génère un deuxième flux gazeux 114 essentiellement composé de CO2. Cependant la température dans cette deuxième zone 112 doit être maintenue inférieure ou égale à 1000°C pour préserver la durabilité des 10 matériaux porteurs d'oxygènes. C'est le transfert thermique, de l'exothermie de la réaction, vers le flux gazeux initial 106 qui traverse la deuxième zone 112 qui permet de maintenir la température de la deuxième zone inférieure ou égale à 1000°C. Le transfert thermique est réalisé par un échangeur thermique 118 commun aux deux zones 112 et 116 ou tout autre moyen de récupération 15 thermique, de façon à ce que le transfert de l'énergie, des réactions vers le flux gazeux initial 106, s'opère graduellement en maintenant la température optimale des zones, des matériaux "porteurs d'oxygènes" et des flux gazeux concernés. Lors de l'oxydation complète du CO en CO2 dans la deuxième zone 112, l'endothermie de réduction du CO2 initial (172 kJ/mol de CO2, au cours de la 20 pyrolyse des matières carbonées) est ainsi recyclée : - les matériaux "porteurs d'oxygènes" MeO sont désactivés (ou réduits) en Me et sont extraits gravitairement (et/ou mécaniquement) de la deuxième zone à une température comprise entre 800 et 1000°C. Ces matériaux Me sont transférés par des moyens de convoyage dans la 25 troisième zoné 116 du système 100 ; et - le deuxième flux gazeux 114 essentiellement composé de CO2 sort de la deuxième zone 112 à une température inférieure ou égale à 900°C. Ce deuxième flux gazeux est introduit à une température inférieure à 900°C dans la troisième zone 116 où il sera de nouveau réduit en CO au contact 30 des matériaux porteurs d'oxygènes désoxydés ou réduits Me provenant de la deuxième zone 112 et convoyés dans la troisième 116. Dans la troisième zone 116, le deuxième flux gazeux 114 provenant de la deuxièmç zone 112 va traverser les matériaux porteurs d'oxygène désactivés ou 2955865 -14- réduits Me avec lesquels, les composés de CO2 vont échanger un atome d'oxygène (0) selon la réaction CO2 + Me = CO + MeO. Cette réaction génère à la fois ; 5 - un troisième flux gazeux 120 composé essentiellement de CO à la température En conclusion : 5 - En entrée du système 100 sont introduits 1 mole de CO2 et 1 mole de carbone (sous forme de matières carbonées diverses, voire de charbon) o le CO2 sert de caloporteur (convoyeur de l'énergie « chaleur sensible » utile à la pyrolyse dans première zone 102 ; o le carbone a un potentiel d'énergie de 394 kJ/mol 10 - En sortie, le système génère 2 moles de CO dont le potentiel d'énergie est de 283 kJ/mol x 2 = 566 kJ, soit un gain énergétique des 172 kJ utiles au transfert d'énergie de C à 2CO par réduction du CO2 initial. Cette énergie est fournie au démarrage de la réaction par un apport d'énergie externe et est récupérée dans le cycle de réactions du système après la 15 phase de démarrage. Seule une consommation minimale de la réaction primaire perdure et la compensation des pertes thermiques inhérentes au matériel mis en oeuvre. Le rendement global du procédé selon l'invention est ainsi supérieur à 20 90%. Soit environ 510 kJ, somme du transfert d'énergie du C et de la conversion du CO2, d'ou un gain de potentiel énergétique (aux CO produits et selon que le procédé est défini pour un usage thermique desdits CO) de 116 kJ par mole de CO2 initial et une économie de 116 / 394 kJ/mol de CO2 = 29,44 % d'énergie supplémentaire récupérée grâce au recyclage des énergies mises en oeuvre, soit 25 29,44 % de rejet de CO2 atmosphérique (GES) en moins. Soit une mole de dioxyde de carbone (CO2, GES) recyclée par mole de carbone utilisée pour produire deux moles de CO industriel, sans rejet gazeux à l'atmosphère. Bien entendu, l'invention n'est pas limitée aux exemples décrits ci-dessus. 30 REVENDICATIONS1. Procédé de recyclage d'un flux gazeux (106), dit initial, de CO2, comprenant essentiellement des molécules de CO2, ledit procédé comprenant les étapes 5 suivantes - chauffage dudit flux gazeux de CO2 à une température de pyrolyse de matière carbonée (104), pyrolyse d'une charge de matière charbonnée (104) comprenant des éléments de carbone par ledit flux gazeux, ladite pyrolyse réalisant une 10 réduction des molécules de CO2 par lesdits éléments de carbone et produisant un premier flux gazeux (110) comprenant essentiellement des molécules de monoxyde de carbone (CO) à haute température, oxydation desdites molécules de monoxyde de carbone (CO) par des éléments d'oxygène (0), ladite oxydation produisant un deuxième flux 15 gazeux (114) comprenant essentiellement des molécules de CO2 ; réduction desdites molécules de CO2 dudit deuxième flux gazeux (114), ladite réduction fournissant un troisième flux (120) gazeux comprenant essentiellement des molécules de monoxyde de carbone (CO). 20 2. Procédé selon la revendication 1, caractérisé en ce que les éléments d'oxygène réalisant l'oxydation des molécules de monoxyde de carbone du premier flux gazeux (110) sont apportés par des oxydes porteurs d'oxygène (MeO), lesdits porteurs d'oxygène (MeO) étant réduits après ladite oxydation. 25 3. Procédé selon la revendication 2, caractérisé en ce que la réduction des molécules de CO2 du deuxième flux gazeux (114) est réalisée par les porteurs d'oxygène réduits (Me) obtenus après l'oxydation des molécules de monoxyde de carbone (CO). 30 4. Procédé selon l'une quelconque des revendications précédentes, caractérisé en ce qu'il comprend une phase de démarrage lors de laquelle le chauffage du flux gazeux initial de CO2 est réalisé par combustion d'une charge de matière carbonée. 2955865 -17- 5. Procédé selon l'une quelconque des revendications précédentes, caractérisé en ce qu'il comprend une récupération d'au moins une partie de l'énergie thermique du deuxième flux gazeux (114), au rapins une partie de ladite énergie thermique étant utilisée pour le chauffage du flux gazeux initial (106). 6. Procédé selon l'une quelconque des revendications précédentes, caractérisé en ce qu'il comprend une récupération d'au moins une partie de l'énergie thermique du troisième flux gazeux (120), au moins une partie de ladite énergie thermique étant utilisée pour le chauffage du flux gazeux initial (106) et/ou le préchauffage de la matière carbonée (104). 7. Procédé selon l'une quelconque des revendications précédentes, caractérisé en ce que la température de pyrolyse est comprise entre 800 et 1100°C 8. Procédé selon l'une quelconque des revendications précédentes, caractérisé en ce qu'il comprend une introduction continue et à contre courant de matière carbonée (104) et du flux gazeux initial (106) dans une zone de pyrolyse (102), en respectant une proportion d'une mole de carbone (C) pour une mole de dioxyde de carbone (CO2). 9. Procédé selon l'une quelconque des revendications précédentes, caractérisé en ce qu'il comprend une étape de broyage de la charge carbonée, avant l'étape de pyrolyse. 10. Procédé selon l'une quelconque des revendications précédentes, caractérisé en ce qu'il comprend une génération d'énergie électrique ou énergie thermique par combustion d'au moins partie du troisième flux gazeux (120). 11. Procédé selon l'une quelconque des revendications précédentes, caractérisé 30 en ce que la charge carbonée sèche comprend : de la biomasse végétale ou animale, du charbon, de la tourbe, - du lignite, 35 des déchets, 2955865 -18- des pneumatiques usagés, ou une combinaison quelconque de ces matières carbonées. 12. Système (100) de recyclage d'un flux gazeux (106), dit initial, comprenant 5 essentiellement du CO2, ledit système (100) comprenant des moyens de chauffage (118/101) dudit flux gazeux initial (106) à une température de pyrolyse de matière carbonée (104), une première zone (102), dite de pyrolyse, réalisant la pyrolyse d'une charge de matière carbonée (104) par ledit flux gazeux initial (106) à 10 ladite température de pyrolyse, ladite pyrolyse réalisant une réduction des molécules de CO2 et produisant un premier flux gazeux (110) comprenant essentiellement des molécules de monoxyde de carbone (CO), une deuxième zone (112), dite d'oxydation, réalisant une oxydation 15 desdites molécules de monoxyde de carbone, ladite oxydation produisant un deuxième flux gazeux (114) comprenant essentiellement des molécules de CO2 ; et une troisième zone (116), dite de réduction, réalisant la réduction desdites molécules de CO2 dudit deuxième flux gazeux (114), ladite 20 réduction fournissant un troisième flux gazeux (120) comprenant essentiellement des molécules de monoxyde de carbone (CO). 13. Système selon la revendication 12, caractérisé en ce que la deuxième zone (112) comprend des oxydes porteurs d'oxygène (MeO) réalisant un apport 25 d'éléments d'oxygène pour l'oxydation des molécules de monoxyde de carbone du premier flux gazeux (110), lesdits oxydes porteurs d'oxygène étant réduits après ladite oxydation. 14. Système selon l'une quelconque des revendications 12 ou 13, caractérisé en ce que la troisième zone (116) comprend des oxydes porteurs d'oxygène à l'état réduit (Me) réalisant la réduction des molécules de CO2 du deuxième flux gazeux (114). 15. Système selon les revendications 13 et 14, caractérisé en ce qu'il comprend 35 des moyens convoyeur réalisant : 2955865 -19- - le transfert, de la deuxième zone (112) à la troisième zone (116), des oxydes porteurs d'oxygène à l'état réduit (Me) obtenus après l'oxydation des molécules de monoxyde de carbone (CO) du premier flux gazeux (110), et 5 le transfert, de la troisième zone (116) à la deuxième zone (112), des oxydes porteurs d'oxygène à l'état oxydés (MeO) obtenus après la réduction des molécules de CO2 du deuxième flux gazeux (114). 16. Système selon l'une quelconque des revendications 13 à 15, caractérisé en 10 ce que le porteur d'oxygène est à base de Nickel. 17. Système selon l'une quelconque des revendications 12 à 16, caractérisé en ce que les moyens de chauffage du flux gazeux initial comprennent au moins un échangeur thermique (118) réalisant : 15 - un transfert d'énergie thermique du deuxième flux gazeux (114) vers le flux gazeux initial (106), et/ou - un transfert d'énergie thermique du troisième flux (120) gazeux vers le flux gazeux initial (106). 20 18. Système selon l'une quelconque des revendications 12 à 17, caractérisé en ce qu'il comprend des moyens de broyage de la charge carbonée. 19. Système selon l'une quelconque des revendications 12 à 18, caractérisé en ce qu'il comprend des moyens pour mettre ledit système en dépression. 25