Brevet FR2930075A1 — publié le 20091016

L'invention a pour objet de nouveaux matériaux du type titanate de structure perovskite ou dérivée et ses utilisations pour la production d'électrodes, plus particulièrement dans des cellules de pile SOFC (pour Solid Oxide Fuel Cell ou pile à combustible à électrode oxyde solide) ou des cellules d'Electrolyseur de la Vapeur d'eau à Haute Température (EVHT), également connues sous le nom de SOEC (pour Solid Oxide Electrolysis Cell). Ces nouveaux matériaux présentent la particularité de pouvoir être employés comme matériau de cathode de SOFC, d'anode de SOEC, mais aussi, après réduction partielle, comme matériau d'anode de SOFC ou de cathode de SOEC. Les cellules SOFC constituent l'un des systèmes les plus avancés pour produire de l'électricité avec un rendement élevé et sans nuire à l'environnement. Elles peuvent utiliser comme combustible de l'hydrogène ou un hydrocarbure comme le méthane. Chaque cellule comporte deux électrodes, une anode et une cathode, séparées par un électrolyte. Chaque compartiment d'électrode doit être constitué d'un matériau qui satisfait plusieurs contraintes : la microstructure doit être stable pendant la production et l'utilisation de la cellule ; les différents composants de la cellule doivent être chimiquement compatibles et présenter des coefficients d'expansion thermique proches ; la porosité et l'activité catalytique doivent permettre à la cellule de présenter de bonnes performances. De fàçon plus précise, l'anode et la cathode doivent être dotées d'une conductivité électronique élevée. En outre, elles doivent être stable en conditions réductrices pour l'anode et oxydantes pour la cathode. Il est en outre souhaitable que le matériau d'électrode présente une conductivité ionique. Le matériau habituel pour la production de l'électrolyte est l'oxyde de zirconium stabilisé à l'oxyde d'yttrium (YSZ). Les anodes des piles SOFC sont habituellement constituées d'un mélange céramique - métal (cermet). Les cermets à base de nickel, en particulier les cermets à base de Ni et d'oxyde de zirconium stabilisé par de l'oxyde d'yttrium (désigné YSZ) ont été mis au point et fonctionnent de façon remarquable avec de l'hydrogène comme combustible. Pour les cellules fonctionnant avec des hydrocarbures, des cermets Ni-cérine ou Cu-cérine ont été mis au point plus récemment. Les cermets Ni/YSZ ont néanmoins de nombreux inconvénients : à haute température ils provoquent le frittage des particules de nickel, l'empoisonnement au soufre et le dépôt de carbone lorsque le système fonctionne avec des hydrocarbures. Si, pour éviter le dépôt de carbone, on introduit une quantité importante d'eau en tête de cellule, il 2 se produit un grossissement accéléré des grains de nickel et à terme une perte des performances de l'électrode. Dans le cas des cellules EVHT, l'utilisation de cermet Ni/YSZ implique d'employer une quantité importante d'hydrogène dans l'eau utilisée comme combustible en entrée de cathode, et cela pour éviter une oxydation du nickel en NiO et/ou Ni(OH) notamment, ce qui entraînerait une dégradation de l'électrode, surtout lors des phases d'arrêt du système. Plusieurs voies ont été étudiées en vue de remplacer les cermets clans les cellules des piles SOFC : Le titanate de strontium seul, uniquement substitué par du lanthane (La) en site A ne convient pas comme explicité dans Q.X. Fu et al., Journal of the Electrochemical Society, 153(4) D74-D83 (2006) et Olga A. Marina et al., Solid State Ionics, 149 (2002), 21-28. Les titanates de strontium substitués par d'autres métaux de transition 15 semblent constituer une voie prometteuse, mais leur mise au point nécessite des améliorations dans la formulation du matériau. Une des solutions envisagées pour limiter le vieillissement prématuré observé aux interfaces électrode/électrolyte est de développer de nouveaux matériaux pouvant être à la fois utilisés comme cathode et comme anode. En effet, l'introduction d'un 20 seul et même matériau d'électrode signifie avant tout une seule compatibilité chimique et thermomécanique avec l'électrolyte à gérer au sein de la cellule. La configuration symétrique permet par ailleurs un certain nombre de simplifications importantes. En effet, l'introduction d'un seul et même matériau pour les électrodes devrait faciliter la réduction des contraintes mécaniques au sein de la cellule. Elle devrait 25 aussi permettre la simplification du procédé d'élaboration par l'emploi d'un co-frittage des électrodes, pouvant limiter les phénomènes d'interdiffusion au sein de la cellule, tout en permettant d'en diminuer le coût de fabrication et la manipulation parfois délicate. Ainsi des cellules plus robustes, plus fiables et potentiellement moins coûteuses devraient pouvoir être réalisées. 30 Un autre des objectifs que l'on a cherché à atteindre est la synthèse d'un nouveau type de cermet contenant une quantité très faible de nickel ayant un rôle purement catalytique associé à une matrice céramique conductrice mixte (ionique/électronique) et qui plus est basique c'est-à-dire à fort pouvoir � décokant � en présence de faibles quantités d'H20 et/ou de CO2. 35 On a notamment cherché à obtenir un composé basique comportant une très faible quantité de catalyseur, extrêmement divisé, et donc extrêmement actif, et réparti de manière homogène à l'interface porosité/céramique. Pour résoudre l'ensemble de ces problèmes on a cherché à mettre au point un matériau qui puisse être utilisé pour la fabrication de l'anode et de la cathode, de façon à résoudre les problèmes de compatibilité thermique, chimique et mécanique au sein de la cellule et à simplifier les conditions de fabrication de la cellule. Des cellules symétriques, employant le même matériau comme matériau d'anode et comme matériau de cathode sont connues dans l'art antérieur : D.M. Bastidas, et al., Journal of Material Chemistry, 16, (2006), 1603-1605, ont mis en évidence la possibilité d'utiliser un composé de type pérovskite (Lao,75Sro,25)Cro,5Mno,5O3 (LSCM) comme matériau d'électrode pour SOFC pouvant être utilisé à la fois comme anode et comme cathode afin de développer des cellules symétriques. Les premiers tests réalisés en cellule symétrique (LSCM/YSZ/LSCM) témoignent de performances relativement bonnes à 900°C : 300 mW.cm-2 sous H2 et 225 mW.cm 2 sous CH4. Dans ce cas précis c'est le même matériau, stable en cyclage redox, qui est préconisé comme matériau d'anode et de cathode pour SOFC. J.C. Ruiz-Moralez et al., Electrochimica Acta, 52, (2006), 278-284 ont cherché à optimiser la microstructure des électrodes à base de LSCM afin d'augmenter les performances de la cellule LSCM/YSZ/LSCM. Ils obtiennent à 950°C une puissance de 550 rnW.cm 2 sous H2 et de 350 mW.cm2 sous CH4. Même si elles sont déjà dignes d'intérêt, ces valeurs ne sont toutefois pas encore suffisamment élevées étant donnée la température de fonctionnement. Un autre type de cellules symétriques La0,75Sro,25Cro,5X'o,5 03-3/Lao,9Sro,1Gao,9Mgo,202,85/Lao,75Sro,25Cro,5X'0,5O3- 5 (X' = Mn, Fe et Al) a été développé récemment par cette équipe (J. Pefia-Martinez, et al., Electrochimica Acta, 52, (2007), 2950-2958). Ils ont atteint une puissance maximale de 54 mW.cm-2 à 800°C sous Ar/H2 (5%) humidifié pour les cellules de type Lao,75Sro,25Cro,5M'0,5 03-s/Lao,9Sro,1Gao,8Mgo,202,85/Lao,75Sro,25Cro,5Mn'o,5O3_3. Ces travaux récents montrent l'intérêt de développer la technologie des cellules symétriques. La présente invention se fonde sur la mise au point d'un nouveau matériau du type titanate de structure perovskite substitué su le site du titane par un élément de transition comme par exemple du nickel réductible sous hydrogène de façon à passer à l'état métallique. Cette propriété permet au matériau d'être employé comme cathode de cellule SOFC, et simultanément, une fois réduit, comme anode d'une même cellule. L'invention a pour premier objet un composé répondant à la formule générale (I) : M 1 x l MZx2(T1(1-y-z)M3yMz)O(3-s) (I) dans laquelle : - M' représente un atome ou un mélange d'atomes choisis parmi les alcalino-terreux, - M2 représente un atome ou un mélange d'atomes choisis parmi les terres rares, - M3 représente un atome ou un mélange d'atomes choisis parmi les métaux de transition suivants : Ni, Co, Cu, - M4 représente un atome ou un mélange d'atomes choisis parmi les 10 métaux de transition autres que Ni, Co, Cu ; les terres rares acceptant une coordinance 6 ; les métaux pauvres de degré d'oxydation (+III), - x = xl+x2 représente la stoechiométrie de A par rapport à B dans la structure pérovskite ABO3 avec 0,9 De façon préférentielle, dans la formule (I), une ou plusieurs des conditions suivantes est vérifiée : - Ml est choisi parmi : Ba, Sr, Ca ou un mélange de ces atomes, - M2 est choisi parmi : La, Ce, Pr, Nd, Y, ou un mélange de ces atomes, - M3 représente Ni, - M4 représente un atome ou un mélange d'atomes choisis parmi : (i) les métaux de la première série de transition, de numéro atomique de 21 à 30, en dehors de Ni, Co, Cu et encore plus préférentiellement pairni : Mn, Fe, V (ii) les métaux pauvres suivants : Al, Ga, In, -0,955x51, - 0,25 Solid State, 39, (1997), 695-714). Un autre objet de l'invention est un procédé de fabrication des composés de formule (I) : Les composés de formule (I) sont préparés en règle générale en présence d'air. Les oxydes et/ou les carbonates métalliques de Ti, M1, M2, M3 et M4 sont choisis en fonction de la formule (I) attendue, et dans les proportions stoechiométriques appropriées, c'est-à-dire les proportions stoechiométriques de la formule choisie. Les composants (oxydes et/ou carbonates métalliques) sont soumis à un broyage en présence de préférence d'un solvant, tel qu'un hydrocarbure léger, comme par exemple du pentane, de l'hexane, de l'heptane, voire éventuellement un alcool léger de type éthanol ou bien encore une cétone telle que l'acétone et en présence d'air, pendant plusieurs minutes à plusieurs heures. Puis le solvant est évaporé, la poudre est pastillée et calcinée, de préférence à une température supérieure à 1 000°C, avantageusement comprise entre 1 000°C et 1 400°C, pendant plusieurs heures sous air. Selon une variante, l'invention a pour objet un composé de formule générale (II) : (M1 2 x1M x2)(m+l)(T1(1-y-z)M3yM4z)mO3m+1•S (II) dans laquelle M1, M2, M3, M4, xi, x2, y, z, b ont la même signification 10 que dans la formule (I) et m est un entier supérieur ou égal à 1. Selon cette variante, le composé de formule (II) a une structure dérivée de la pérovskite et que l'on nomme Ruddlesden-Popper, comparable à celles illustrées par F. Lichtenberg et al. (Progress in Solid State Chemistry, 29, (2001), 1-17) et peut être obtenue selon une méthode similaire à l'obtention des composés de la formule (I) en 15 adaptant les protocoles conformément aux enseignements de l'art F. Lichtenberg et al. (Progress in Solid State Chemistry, 29, (2001), 1-18) et W. Sugimoto et al. (Solid State Ionics, 108, (1998), 315-319). De façon préférentielle, dans la formule (Il:) une ou plusieurs des conditions suivantes est vérifiée : 20 - Ml est choisi parmi : Ba, Sr, Ca ou un mélange de ces atomes, - M2 est choisi parmi : La, Ce, Pr, Nd,Y ou un mélange de ces éléments, - M3 représente Ni, - M4 représente un atome ou un mélange d'atomes choisis parmi : (i) les métaux de la première série de transition, de numéro atomique 25 de 21 à 30, en dehors de Ni, Co, Cu et encore plus préférentiellement un atome ou un mélange d'atomes choisis parmi : Mn, Fe, V, (ii) les métaux pauvres suivants : Al, Ga, In, - m=l, - 0,955x51, 30 -0,255y50,75. Préférentiellement 0,20 5 xi 5 0,80 ; 0,20 5 x2 0,80. Les nouveaux matériaux pérovskite de l'invention, de formule (I) ou (II) peuvent être utilisés pour la fabrication de cathodes de piles SOFC ou d'anodes de cellules EVHT. 35 Les nouveaux matériaux pérovskite de l'invention de formule (I) ou (II) peuvent également être utilisés pour la fabrication de matériau d'anodes de piles SOFC ou5 de cathodes de cellules EVHT. Pour cela ils sont soumis à une étape de réduction partielle qui conduit à un matériau composite présentant une dispersion très homogène du composé métallique M3 à la surface du matériau support. La réduction du matériau de cathode pour former le cermet constitutif de l'électrode à hydrogène est basée sur la méthode d'exsolution. La mise en forme de cermets par exsolution a été très développée dans le domaine de la catalyse afin d'obtenir des composites présentant une dispersion très homogène du catalyseur métallique à la surface du support de catalyse et d'améliorer l'intimité entre catalyseur et substrat de catalyse. Ce procédé qui consiste à réduire, souvent in situ, un composé contenant un élément métallique (généralement le nickel) afin de le sortir de la structure cristalline totalement ou partiellement et de former alors le cermet a été baptisé par R. Shiozaki et al. (Stud. Surf. Sei. Catal., 110, (1997), 701-710), la méthode SPC (Solid Phase Crystallisation). Les cermets alors formés sont utilisés en température en présence de CH4 pour produire, par oxydation partielle, du gaz de synthèse (syngas). Cette méthode est plus avantageuse pour préparer des cermets que la technique d'imprégnation qui ne permet pas d'obtenir une répartition aussi homogène de nanoparticules de nickel. T. Hayakawa et al. ont notamment beaucoup étudié la mise en oeuvre par SPC de cermets de type Ni/Cai_XSr,cTiO3 (T. Hayakawa et al, Angew. Chem. Int. Ed. Engl., 35, (1996), 192-195 ; K. Takehira, et al., Catalysis Today, 24, (1995), 237-242) et les composites Cao,8Sro,2Tio,gNio,2O et Lao,85ro,2Coo,8Nio,2O (T. Hayakawa et al., Catal. Lett., 22, (1993), 307-317) pour des applications purement catalytiques. Dans les dispositifs et les procédés de l'invention, l'application est tout autre puisque ces composés sont intégrés dans des systèmes électrochimiques symétriques et c'est le même matériau qui est utilisé en tant qu'électrode à air (composé restant monophasé) et électrode à hydrogène (composant devenant cermet). Comparativement aux électrodes de l'art antérieur, les électrodes de l'invention ont des propriétés électrochimiques, électriques, mécaniques et catalytiques améliorées. Elles peuvent être utilisées avec toutes sortes de combustibles sans présenter les inconvénients des électrodes Ni/YSZ. L'invention a pour objet une électrode d'un dispositif électrochimique tel qu'un dispositif SOFC ou un dispositif EVHT, cette électrode comprenant un matériau selon l'une des formules (I) et (II). Elle a encore pour objet une électrode d'un dispositif électrochimique, cette électrode comprenant un matériau résultant de la réduction d'un matériau selon les 35 formules (I) et (II). De façon avantageuse, la réduction du matériau de l'invention de l'électrode à air est réalisée dans les conditions suivantes : cuisson en conditions réductrices, sous H2 notamment, à une température comprise entre 800 et 1500°C et pour un temps variant de quelques minutes à plusieurs heures, et plus avantageusement comprise entre 1000 et 1300°C et pendant des durées comprises entre 1 et 24 h. Ce traitement peut être mis en oeuvre sur l'électrode isolée ou directement dans la cellule. Selon l'invention le matériau de formule (I) ou (II) peut être le matériau constitutif de l'électrode. Egalement selon l'invention le matériau résultant de la réduction du matériau de formule (I) ou (II) peut être le matériau constitutif de l'électrode. Ces nouveaux matériaux peuvent également être employés dans d'autres applications, notamment comme couche fonctionnelle d'électrode. Plus généralement, l'invention a pour objet tout composant d'un article électrochimique, caractérisé en ce qu'il comporte un composé de formule générale (I) ou de formule générale (II), et tout composant d'un article électrochimique, caractérisé en ce qu'il comporte un composé issu de la réduction d'un composé de formule générale (I) ou de formule générale (II). Par � couche fonctionnelle � on entend une fine couche d'un matériau électroconducteur placé entre l'électrode (anode ou cathode) et l'électrolyte. Eventuellement plusieurs couches fonctionnelles de différents matériaux peuvent être superposées. Ces couches fonctionnelles servent à protéger l'électrode elle-même d'une dégradation, ou à améliorer les performances ou l'activité catalytique de l'électrode. Une couche fonctionnelle a généralement une épaisseur de 1 à 50 �m, de préférence de 20 à 30 �m. Elle peut être poreuse, notamment elle peut présenter jusqu'à 70% de porosité. L'invention a encore pour objet une cellule électrochimique comprenant une anode, une cathode et un électrolyte dans laquelle l'anode et la cathode comportent un même matériau choisi parmi ceux de formule (I) et (II). L' invention a encore pour objet une cellule électrochimique comprenant une anode, une cathode et un électrolyte dans laquelle l'une des électrodes est en un matériau choisi parmi ceux de formule (I) et (II) et l'autre électrode est en un matériau issu de la réduction du matériau de la première électrode. L'invention a encore pour objet une pile à combustible en oxyde solide ou SOFC, cette pile comprenant une cathode, une anode et un électrolyte, assemblés de façon laminaire, l'électrolyte étant placé entre l'anode et la cathode, la cathode comprenant un composé de formule générale (I) ou de formule générale (II), et l'anode comprenant un matériau identique à celui de la cathode ou un matériau issu de l.a réduction du matériau de la cathode. L'électrolyte peut être fait de tout matériau habituellement employé dans les cellules SOFC. En particulier on peut utiliser comme électrolyte de l'oxyde de 9 zirconium stabilisé à l'yttrium (ou YSZ), qui présente une bonne stabilité thermique et chimique. Mais on peut aussi utiliser de la cérine substituée ou non, des pérovskites telles que du LaGaO3 substitué au Sr et/ou au Mg. L'invention a encore pour objet un électrolyseur de la vapeur d'eau à haute température, comportant au moins un composant, en particulier au moins une anode, en matériau de formule (I) ou de formule (II) tels qu'ils ont été décrits ci-dessus et la cathode comprenant un matériau identique à celui de l'anode ou un matériau issu de la réduction du matériau de l'anode. L'électrolyte peut être fait de tout matériau habituellement employé dans les cellules SOFC. En particulier on peut utiliser comme électrolyte de l'oxyde de zirconium stabilisé à l'yttrium (ou YSZ), qui présente une bonne stabilité thermique et chimique. Mais on peut aussi utiliser de la cérine substituée ou non, des pérovskites telles que du LaGaO3 substitué au Sr et/ou au Mg. En fonctionnement, ce ne seront pas à proprement parler les mêmes composés que l'on rencontrera des deux côtés de la cellule mais bien un composé de la composition nominale A côté air et, sous atmosphère réductrice, un cermet zM3/A'+A" qui en dérive par exsolution de l'élément de transition M3 (Ni, Co, Cu) sous forme de fines particules métalliques, laissant un composé oxyde A' moins riche, voire exempt de métal M3, en général conducteur électronique majoritaire, et éventuellement accompagné d'un deuxième composé oxyde A" moins riche, voire exempt de métal M3, en général isolant électronique. La réduction côté électrode à l'hydrogène intervenant in operando, c'est strictement le même matériau qui est présent côté cathodique et anodique durant la mise en forme et le cofrittage, facilitant ainsi ces étapes. Par la suite, le cermet formé côté électrode à hydrogène, de par son affiliation structurale au composé côté électrode à air, présentera des caractéristiques thermomécaniques voisines de ce dernier. Le vieillissement thermomécanique sera alors limité. Les cellules selon l'invention sont moins coûteuses car elles n'emploient qu'un seul matériau pour la fabrication de l'anode et de la cathode, le procédé d'élaboration comprend une seule étape de traitement thermique pour conduire à un co- frittage des électrodes, ce qui permet de limiter les problèmes d"interdiffusion au sein de la cellule. Ainsi on peut obtenir des cellules plus fiables, plus robustes et potentiellement moins coûteuses. Ces nouveaux matériaux permettent d'envisager de nouveaux procédés de production de cellules électrochimiques. Outre les procédés habituels de fabrication de cellules électrochimiques, on peut prévoir un nouveau procédé qui comprend une étape de trempage d'un électrolyte dans un produit de formule (I) ou (II), ce trempage (dip-coating) permettant le dépôt du produit sur deux faces de l'électrolyte, puis un séchage et un traitement thermique de co-frittage. A la mise en route de la cellule, l'électrode à hydrogène est réduite et la cellule peut entrer en fonctionnement normal. Sinon, de façon classique, on produit une encre par dilution du matériau 5 de l'invention dans un liant et on effectue le dépôt par sérigraphie sur l'une ou de préférence sur deux faces de l'électrolyte, puis on traite thermiquement de façon à provoquer le frittage du dépôt. EXEMPLES Exemple 1 û Synthèse du composé Lao SSrosSTio.75Nio 2503 (û 4 g) sous 10 forme pulvérulente par voie solide. Les précurseurs La203 (1,53782 g), Sr(CO3) (1,39350 g), TiO2 (1,13092 g) et NiO (0,35255 g) sont mélangés manuellement en proportions stoechiométriques dans un mortier en agate en présence d'acétone pour faciliter l'homogénéisation. Le mélange résultant est calciné à 1 200°C pendant 12h sous air selon le traitement thermique suivant : 15 4h 4h 20°C 1 200°C/12h - 20°C Puis, le composé formé est broyé et pressé sous forme d'une pastille au 20 moyen d'un pressage uniaxial. Cette pastille subit alors un deuxième traitement thermique de 24h à 1 350°C sous air. 6h 6h 20°C 1 350°C/24h - 20°C 25 Elle est ensuite broyée manuellement et tamisée (tamis de 20 �m) afin d'obtenir la poudre de La0,5Sr0,5Ti0,75Ni0,2503. Le composé alors synthétisé est pur comme le montre le diagramme de diffraction des rayons X sur poudre de la figure 2. Exemple 2 û Synthèse du composé Ceo SSro ssT'i0,75Ni0.25O3_ ('û 4 g) sous 30 forme pulvérulente par voie solide. Les précurseurs Ce2(CO3)3 (2,16671 g), Sr(CO3) (1,38984 g), TiO2 (1,12.545 g) et NiO (0,35161 g) sont mélangés manuellement en proportions stoechiométriques dans un mortier en agate en présence d'acétone pour faciliter l'homogénéisation. Le mélange résultant est calciné à 1200°C pendant 12h sous flux 35 d'argon (7 ml.h"1) selon le traitement thermique suivant : 4h 4h 20°C - 1200°C/12h - 20°C 11 Puis, le composé formé est broyé et pressé sous forme d'une pastille au moyen d'un pressage uniaxial. Cette pastille subit alors un deuxième traitement thermique de 24h à 1350°C sous flux d'argon (7 ml.h-1). 6h 6h 20°C - 1350°C/24h :20°C Elle est ensuite broyée manuellement et tamisée (tamis de 20 �m) afin d'obtenir la poudre de Ceo,5Sro,5Tio,75Nio,2503• Exemple 3 û Elaboration par sérigraphie d'une anode à base de Lao 5Sro Tio 75Nio 2503 pour SOFC 70 % massique de poudre sont mélangés avec 30 % massique d'un mélange terpinéol/éthyl cellulose (95/5 % massique). Cette préparation est homogénéisée manuellement puis au moyen d'un broyeur tricylindre (3 passages successifs permettent d'obtenir une encre homogène). L'encre est ensuite déposée par sérigraphie à la surface d'un électrolyte support de zircone stabilisée à l'yttrium (8 % mol). Le système formé est ensuite séché 15 min dans une étuve à 100°C. Afin de donner cohésion à l'interface électrode/électrolyte et tenue mécanique au dépôt un traitement thermique est nécessaire. Les condition de ce traitement ont été déterminées via une expérience de dilatométrie (figure 3) réalisée sous air en géométrie verticale sur un barreau cylindrique de Lao,5Sro,5Tio,75Nio,2503 de 10 mm de diamètre et de 8,86 mm d'épaisseur. Ainsi, 4h à 1200°C sont suffisantes : 6h 4h 20°C 1 200°C/4h 20°C Un dépôt naturellement poreux de 40�m d'épaisseur environ est ainsi obtenu. Les demi-cellules formées ne présentent pas de diffusion chimique apparente (figure 4). A partir de la courbe de la figure 3, il a également été possible de déterminer au refroidissement un coefficient de dilatation thermique approché de 11.10-6 K"1. Cette valeur est typique d'un composé à structure pérovskite et présente l'avantage d'être très proche de celui de l'électrolyte YSZ 8 % (10.10-6 K"1) limitant ainsi les contraintes mécaniques à l'interface électrode/électrolyte. Exemple 4 û Réduction du composé Lao 5Sro 5Tio 75Nio 2503 pour former le matériau d'anode Un recuit sous Ar/H2 (2 %) est nécessaire pour former le cermet Ni / [Lai 3 Sr2i3TiO3, La203]. Une analyse Thermogravimétrique (ATG) sous Ar/H2 (2 %) a été 35 réalisée de 20°C à 1350°C (figure 5). Sur la courbe de la figure 5 une perte de masse est enregistrée à partir de 900°C environ et se poursuit jusqu'à 1350°C. Cette évolution est liée à la décomposition sous atmosphère réductrice du composé La3,5Sro,5Tio.75Nio,25O3 en Ni, Lali3Sr2i3TiO3 et La2O3. Un traitement de réduction optimal de 1h à 1300°C ou 24h à 1200°C sous Ar/H2 (2%) est effectué sur le composé La0,5Sr0,5Ti0,75Ni0,25O3• REVENDICATIONS1. Composé de formule générale (I) Mixe M2X2(Ti(i -y-z)M3yM4z)O(3-s) (I) dans laquelle : - M1 représente un atome ou un mélange d'atomes choisis parmi les alcalino-terreux, - M2 représente un atome ou un mélange d'atomes choisis parmi les terres rares, - M3 représente un atome ou un mélange d'atomes choisis parmi les métaux de transition suivants : Ni, Co, Cu, - M4 représente un atome ou un mélange d'atomes choisis parmi les métaux de transition autres que Ni, Co, Cu ; les terres rares acceptant une coordinance 6 ; les métaux pauvres de degré d'oxydation (+III), - 0,95x1+x251 ; 0 2. Composé de formule (I) selon la revendication 1, qui vérifie : - 0 3. Composé de formule générale (II) 2 (M1 x1M x2)(m+1)(Tl(1-y-z)M3yM4z)mO3m+l-s (II) dans laquelle : - M1 représente un atome ou un mélange d'atomes choisis parmi les alcalino-terreux, - M2 représente un atome ou un mélange d'atomes choisis parmi les terres rares, - M3 représente un atome ou un mélange d'atomes choisis parmi les métaux de transition suivants : Ni, Co, Cu, - M4 représente un atome ou un mélange d'atomes choisis parmi les métaux de transition autres que Ni, Co, Cu ; les terres rares acceptant une coordinance 6 ; les métaux pauvres de degré d'oxydation (+III), 14 -0,95_x,+x2 5 1 ; 0 4. Composé selon la revendication 3 qui vérifie : mù1 et 0,20 5. Composé selon l'une quelconque des revendications 1 à 4, dans lequel une ou plusieurs des conditions suivantes est vérifiée : - M1 est choisi parmi : Ba, Sr, Ca ou un mélange de ces atomes, - M2 est choisi parmi : La, Ce, Pr, Nd, Y ou un mélange de ces atomes, - M3 représente Ni, - M4 représente un atome ou un mélange d'atomes choisis parmi : (i) les métaux de la première série de transition, de numéro atomique 15 de 21 à 30, en dehors de Ni, Co, Cu et encore plus préférentiellement un atome ou un mélange d'atomes choisis parmi : Mn, Fe, V, (ii) les métaux pauvres suivants : Al, Ga, In., - 0,95 5 xi+x2 5 1, -0,255y50,75. 20 6. Procédé de fabrication des composés de formule (I) ou (II) selon l'une quelconque des revendications 1 à 5, caractérisé en ce que : - l'on utilise les oxydes et/ou les carbonates métalliques de Ti, M', M2, M3 et M'4 dans les proportions stoechiométriques appropriées, - les oxydes et/ou les carbonates métalliques sont soumis à un broyage en 25 présence d'un solvant, et en présence d'air, pendant plusieurs heures, - le solvant est évaporé, la poudre est pastillée et calcinée, de préférence à une température supérieure à 1 000°C, pendant plusieurs heures sous air. 7. Electrode d'un dispositif électrochimique, cette électrode comprenant un matériau choisi parmi ceux de formules (I) et (II) selon l'une quelconque des 30 revendications 1 à 5. 8. Electrode d'un dispositif électrochimique, cette électrode comprenant un matériau résultant de la réduction d'un matériau choisi parmi ceux de formules (I) et (II) selon l'une quelconque des revendications 1 à 5. 9. Electrode selon la revendication 8, résultant de la réduction d'un 35 matériau choisi parmi ceux de formules (I) et (II) par un procédé qui comprend les étapes suivantes : cuisson en conditions réductrices, sous H2 notamment, à une température comprise entre 800 et 1500°C et pour un temps variant de quelques minutes à plusieurs 1015 heures, et plus avantageusement comprise entre 1000 et 1300"C et pendant des durées comprises entre 1 et: 24 h. 10. Cellule électrochimique comprenant une anode, une cathode et un électrolyte dans laquelle l'anode et la cathode comportent un même matériau choisi parmi 5 ceux de formule (I) et (II) selon l'une quelconque des revendications 1 à 5. 11. Cellule électrochimique comprenant une anode, une cathode et un électrolyte dans laquelle l'une des électrodes est en un matériau choisi parmi ceux de formule (I) et (II) selon l'une quelconque des revendications 1 à 5 et l'autre électrode est en un matériau issu de la réduction du matériau de la première électrode. 10 12. Cellule électrochimique selon l'une des revendications 10 et 11, cette cellule étant une pile combustible en oxyde solide, cette pile comprenant une cathode, une anode et un électrolyte, assemblés de façon laminaire, la cathode comprenant un composé de formule générale (I) ou de formule générale (II), et l'anode comprenant un matériau identique à celui de la cathode ou un matériau issu de la réduction du matériau de la 15 cathode. 13. Cellule électrochimique selon l'une des revendications 11 et 12, cette cellule étant un électrolyseur de la vapeur d'eau à haute température, comportant au moins une anode, en matériau de formule (I) ou de formule (II) selon l'une des revendications 1 à 5 et la cathode comprenant un matériau identique à celui de l'anode ou un matériau issu de 20 la réduction du matériau de l'anode. 14. Procédé de production d'une cellule électrochimique selon l'une des revendications 10 à 13, qui comprend une étape de trempage d'un électrolyte dans un produit de formule (I) ou (II) selon l'une quelconque des revendications 1 à 5, ce trempage permettant le dépôt du produit sur deux faces de l'électrolyte, puis un séchage et un 25 traitement thermique de co-frittage.