Brevet FR2881731A1 — publié le 20060811

La présente invention concerne la découverte de nouveaux matériaux potentiellement intéressants pour le stockage de l'hydrogène (théoriquement supérieur à 5 % masse) dans des conditions définies par le plateau de l'isotherme pression-température suivantes: É 270 K Ces nouveaux matériaux comprennent un système équilibré formé entre un alliage de magnésium et de palladium et l'hydrure correspondant; ils sont plus particulièrement du type: MgXPd MgXPdH où x est le rapport atomique Mg/Pd et n le nombre d'atomes d'hydrogène stoechiométrique de l'hydrure ou des hydrures formés. Le rapport atomique x peut prendre une valeur de 3 à 9. Pour représenter MgXPdH,,, on considère plus particulièrement la structure Mg2PdH4 en combinaison avec MgH2. En formant les alliages MgXPd en équilibre avec l'hydrure (ou les hydrures) de stoechiométrie globale MgXPdH sur le plateau de l'isotherme, l'ajout de l'élément palladium permet d'améliorer sensiblement les propriétés thermodynamiques de l'hydrure de magnésium simple. Les structures de certains alliages MgXPd sont inventoriées dans les bases ICSD et CRYSMET, la structure Mg2PdH4 non-inventoriée est résolue par la méthode de calcul décrite plus loin. La base ICSD (Inorganic Crystal Structure Database) est la propriété du "Fachinformationszentrum Karlsruhe (FIZ)" en Allemagne et du "National Institute of Standards and Technology (NIST)" aux USA (voir aussi http://www.icsd.ill.fr//). - La base CRYSMET appartient à et est entretenue par "Toth Information Systems", Ottawa, et le Conseil national de recherches du Canada. (ICSD et CRYSMET sont accessibles au sein de l'interface MedeA commercialisée par Materials Design S.a.r.l., Le Mans (France)). De nombreuses propriétés utiles d'un matériau solide peuvent être déduites directement de la détermination de son énergie de cohésion chimique. Cette énergie de cohésion est intrinsèquement fonction de la composition chimique, de la structure atomique locale du matériau, de ses propriétés électroniques et de toutes les propriétés physiques qui en découlent. La physique quantique et plus précisément la théorie de la fonctionnelle de la densité (dont l'abréviation. DFT provient de l'anglais "Density Functional Theory") fournissent une base fiable pour la prédiction quantitative des propriétés structurales, électroniques, et 2881731 2 thermodynamiques d'une structure atomique, moléculaire ou cristalline avant toute tentative de synthèse du matériau en laboratoire (voir: W. Kohn, L.J. Sham, Phys. rev. A 140, 1133 (1965)). En particulier, le formalisme de la DFT, tel qu'il est implémenté dans de nombreux logiciels quantiques actuels tels que: - le "Vienna Ab initio Simulation Package" (VASP) (voir: G. Kresse, J. Hafner, Phys. Rev. B 48 (1993) 13115; G. Kresse, J. Furthmüller, Phys. Rev. B 6 (1996) 15; ainsi que l'adresse URL: http://www.cros.mpi.univie.ac.at/vasp/ ; références [1]) ; "CASTEP" (voir: http://www.tcm.phy.cam.ac.uk/castep/) et "Gaussian" (voir: http://www.gaussian.com), possède comme objet central la détermination de la fonction d'onde électronique d'un matériau simulé par résolution approchée de la célèbre équation de Schrôdinger. L'accès à la fonction d'onde permet le développement d'une méthodologie prédictive et quantitative de la liaison chimique dans une structure atomique, moléculaire ou cristalline. Dans la recherche de nouveaux matériaux pour le stockage de l'hydrogène, les expérimentateurs ont besoin de s'appuyer sur la connaissance et une méthodologie de la chimie du solide. Sur la base de concepts thermodynamiques tels que l'enthalpie de formation, les stabilités relatives des structures de matériaux peuvent être quantifiées en fonction des conditions de température et de pression. Les techniques modernes de calcul quantique telles que la DFT présentent l'avantage de faire appel à une connaissance minimale de données empiriques pour déterminer ces mêmes propriétés thermodynamiques. Grâce à la connaissance des constantes fondamentales de la physique, ces techniques, ainsi souvent appelées "ab initio", permettent donc de prédire la stabilité énergétique et les propriétés physico-chimiques d'une structure cristalline définie par sa composition et sa maille cristallographique, indépendamment de toute approche expérimentale. Au-delà, ces techniques permettent de lever des indéterminations expérimentales sur la structure d'un matériau. L'utilisation d'hydrures intermétalliques comme matériaux de stockage de l'hydrogène est basée sur l'équilibre chimique suivant: 2 M+ H2 MH (1) n n où M représente la phase métallique stable se transformant en la phase hydrure de stoechiométrie MH,,. Cette phase hydrure présente une capacité massique théorique de stockage égale à nMH/(MH+MM)x100 pour cent, où MH est la masse molaire de l'hydrogène atomique et MM celle du métal. Les caractéristiques thermodynamiques de la transformation (1) sont décrites par un isotherme pression-température. Quand les deux phases hydrure et métal coexistent, l'isotherme présente un plateau. La température, T, et la pression d'équilibre, Peq, du plateau sont déterminées par l'équation de Van't Hoff: _ ISHhtid AS hvd _ RT R où : AHhyd (respectivement AShyd) représente la variation d'enthalpie (respectivement la variation d'entropie) de la transformation (1) ; R = 8, 314510 J.mol'.K est la constante molaire des gaz parfaits et P = 1 bar est la pression standard (soit 0,1 MPa). Cette approche peut être généralisée pour des hydrures d'alliages métalliques, ABX, de la manière suivante: 2 ABX + H2 > ? ABXHn (3) n n où Aet B sont deux éléments métalliques et x le rapport atomique B/A dans l'alliage. Il est communément reconnu que la principale contribution au terme de variation entropique AShyd est la perte d'entropie de la molécule d'hydrogène passant de la phase gaz à un état adsorbé dans l'état solide de l'hydrure final. La valeur de AShyd est connue pour être proche de 130 J. K"'.mol-' H2, quel que soit l'hydrure (voir: "Hydrogen-storage Materials for Mobile Applications", L. Schlapbach, A. Züttel, Nature 414 (2001) 353-358, référence [2] ; et "Hydrogen Storage Properties of Mg Ultrafine Particles Prepared by Hydrogen Plasma-metal Reaction", H. Shao, Y. Wang, H. Xu, X. Li, Materials Science Engineering B 110 (2004) 221-226, référence [3]). Dans ce qui suit, nous avons retenu cette valeur. Selon l'équation (2), valable également pour la réaction (3), le logarithme de la pression à l'équilibre, Peq, varie linéairement avec l'inverse de la température T. La pente de la relation linéaire est déterminée par AHhyd. Dans les exemples qui suivent, nous représenterons, grâce aux diagrammes de Van't Hoff, les variations du logarithme de Peq en fonction de 1 /T (plus précisément 1000/T pour des raisons d'unités). De tels diagrammes permettent d'identifier les matériaux potentiellement intéressants pour le stockage de l'hydrogène dans un domaine ciblé de Peq et T. En conséquence, la prédiction (par une approche théorique fiable) est d'un intérêt majeur pour la connaissance des conditions de température et de pression auxquelles le métal ou l'alliage se transforme en hydrure. Comme AHhyd est en général exothermique (pour les hydrures stables), la pente est négative. La valeur de AHhyd dépend étroitement de la stabilité ln n Py Po (2) 2881731 4 de l'hydrure par rapport à la phase métallique ou à l'alliage: plus l'hydrure est stable thermodynamiquement, plus la réaction (1) ou (3) est exothermique. L'enthalpie de formation de l'hydrure, AHhyd, peut s'exprimer en fonction de la variation d'énergie interne au cours de l'hydruration, DEhyd DEhyd = EABxH EAB, EH (4) où E représente l'énergie interne des phases hydrure, métal et de la molécule d'hydrogène en phase gaz. L'énergie interne d'un matériau liée aux interactions entre les centres atomiques constituant le matériau et les électrons. Cette énergie est aussi souvent appelée énergie électronique et est directement reliée à l'énergie de cohésion du matériau. L'expression de DHhyd en fonction de DEhyd est la suivante: AHhyd AEhyd + PAV + AZPE + TAc, (5) où Acp représente la variation de capacité calorifique entre la phase hydrure et la phase métallique, AZPE est la variation d'énergie au point zéro entre la phase hydrure et la phase métallique et A V est la variation de volume molaire entre la phase hydrure et la phase métallique. Les techniques modernes de simulation quantique permettent de calculer de façon systématique les valeurs de EAB,H, EAB et EH, et donc d'en déduire la valeur de DEhyd. Pour une phase cristalline donnée (connue ou inconnue de façon expérimentale), la structure cristallographique initiale est déterminée par le groupe d'espace, les paramètres de la cellule primitive et les positions atomiques dans la maille de la cellule primitive. Pour les structures existantes, les bases de données cristallographiques telles que ICSD et CRYSMET fournissent ces renseignements. Pour les nouvelles structures (inconnues ou non totalement résolues expérimentale-ment), la même description standard sera adoptée dans la présente invention. Nous ajouterons également la simulation du spectre de diffraction aux rayons X (DRX), communément utilisé expérimentalement pour caractériser les structures observées. Pour toute structure (connue ou nouvelle), le processus de simulation rigoureux est adopté afin de déterminer l'état dit fondamental de la structure, c'est-à-dire l'état stable de la structure. C'est dans cet état fondamental que les valeurs de EAB H, EAB, EH, et de DEhyd sont calculées. Ce processus permet notamment de déterminer la fonction d'onde électronique du système en optimisant la structure cristalline pour les solides hydrure, métallique et la molécule d'hydrogène grâce aux techniques modernes de simulation quantique au niveau DFT 2881731 5 (avec une fonctionnelle du type GGA, "Generalized Gradient Approximation"), accessible dans des logiciels tels que VASP (voir plus haut références [1] ). A cette fin, les critères suivants sont imposés lors du calcul: É le critère de convergence de l'énergie électronique doit être fixé à 0,01 kJ/mol de cellule primitive, É le critère de convergence des positions atomiques et celui du volume de la cellule primitive du solide doivent conduire à une précision énergétique de 0,1 kJ par mole de cellule primitive, É la grille de points-k utilisée pour décrire la zone de Brillouin doit être suffisamment grande pour garantir une fluctuation de l'énergie électronique plus faible que 0,01 kJ par mole de cellule, É la taille de la base d'ondes planes utilisée ou la précision de la base utilisée doit assurer une convergence de l'énergie électronique supérieure à 0,1 kJ par mole de cellule primitive. Pour les applications de stockage de l'hydrogène embarqué, il est généralement recherché une température à l'équilibre proche de 300 K (1000/T # 3,3 K-1) pour une pression proche de 1 atm (environ 0,1 MPa). En raison de l'équation (2), cela correspond à une valeur de AHhyd proche de -39 kJ par mole d'hydrogène. Pour la présente invention, et en raison de la précision de l'approche de simulation définie précédemment, nous qualifierons de matériaux potentiellement intéressants pour le stockage de l'hydrogène, tous les matériaux dont le plateau de l'isotherme vérifie les conditions suivantes: É 270 La fenêtre cible matérialisant ce domaine sera représentée sur tous les diagrammes de Van't Hoff dans les exemples qui suivent. Selon l'invention, l'alliage peut comprendre en outre, en proportion mineure, au moins l'élément N ou un métal de transition léger des groupes 3 à 12 du tableau périodique des éléments par exemple parmi Sc, Ti, V, Cr, Mn, Fe, Co, Ni, Cu et Zn. Le matériau de l'invention peut se présenter sous forme massive ou sous forme dispersée, obtenue par exemple par broyage. Le procédé de stockage d'hydrogène mettant en jeu les matériaux selon l'invention. Le procédé est appliqué par exemple au stockage d'hydrogène embarqué, stationnaire ou portable. 2881731 6 L'invention concerne également une nouvelle structure répondant à la formule Mg2PdH et plus particulièrement une nouvelle structure répondant à la formule Mg2PdH4. La définition de la structure pour Mg2PdH4 est fournie dans le Tableau 6 et son spectre de diffraction X est fourni à la Figure 4. Parmi les exemples suivants, les Exemples 1 et 2 sont donnés à titre de comparaison et l'Exemple 3 illustre l'invention. Exemple 1 comparatif) : Cas connu des hydrures simples Le diagramme de la Figure 1 trace les valeurs de AEhyd calculées selon le processus décrit précédemment et les valeurs expérimentales AHhyd de la littérature (voir: "CRC Handbook of Chemistry and Physics", 76th Edition 1995-1996, David R. Lide Editor-in-Chief, CRC Press). Les structures cristallographiques utilisées sont celles des phases hydrures et métalliques stables dans les conditions proches de celles énoncées plus haut en (6). Elles sont reportées dans le Tableau 1. Tableau 1: Propriétés structurales et capacité massique des hydrures simples simulés. Hydrure Référence Groupe d'espace % masse Équation bilan cristallographique LiH ICSD.61751 FM3-M 22,37 2Li+H2 - 2LiH NaH ICSD. 33670 FM3-M 8,00 2Na+H2 -p 2NaH BeH2 ICSD.84231 IBAM 18,17 Be+H2 > BeH2 MgH2 ICSD.26624 P42/MNM 7,60 Mg+H2 - MgH2 CaH2 ICSD.23870 PNMA 4,75 Ca+H2 CaH2 YH2 CRYSMET.36093 Fm-3m 2,20 Y+H2 > YH2 TiH2 CRYSMET.38081 Fm-3m 4,01 Ti+H2 - TiH2 ZrH2 CRYSMET.39242 I4/mmm 2,15 Zr+H2 -* ZrH2 Le résultat de la Figure 1 montre qu'il existe une relation linéaire entre les deux grandeurs fondamentales expérimentale AHhyd et calculée AEhyd sur une large échelle d'hydrures représentatifs. Ces exemples montrent également que la grandeur calculée AEhyd est un bon descripteur thermodynamique pour prédire les propriétés thermodynamiques de matériaux en vue du stockage de l'hydrogène. La précision finale sur l'énergie est de l'ordre de 3 à 5 % ce qui est en accord avec la méthode de calcul utilisée et le processus décrit précédemment. 2881731 7 La Figure 2 représente la traduction de ces valeurs sur le diagramme de Van't Hoff en utilisant les valeurs calculées de AEhyd. Comme cela est connu expérimentalement, aucun des hydrures simples du Tableau 1 (à l'exception de BeH2, qui présente d'autres difficultés d'exploitation) ne permet de s'approcher de la fenêtre cible définie précédemment, qui permet d'envisager l'utilisation de ces matériaux pour le stockage de l'hydrogène. Par exemple, le cas de l'hydrure de magnésium servant de référence à ce qui suit, révèle que AHhyd(MgH2) est égale à -75,0 kJ par mole d'H2 (voir plus haut références [2] et [3]). Le calcul fournit une valeur très proche, de l'ordre de -70,2 kJ par mole d'H2. La température d'équilibre à pression atmosphérique est de 575 K expérimentalement (voir référence [2]), ce qui est beaucoup trop élevé pour pouvoir être exploitable. Exemple 2 (comparatif) : Cas des hydrures d'alliages à base de magnésium M,. H où M est un métal de transition du type Ni, Fe ou Ru Afin de modifier les propriétés thermodynamiques de l'hydrure de magnésium de référence, il peut être envisagé de lui ajouter un second élément, pouvant être considéré comme un dopant thermodynamique du système hydrure de magnésium. En pratique, il est recherché la formation d'un alliage de type MgXM. Un élément souvent proposé dans la littérature est le nickel, qui constitue la phase alliage Mg2Ni. La réaction de formation de l'hydrure à partir de l'alliage s'écrit dans ce cas: Mg2Ni + H2 Mg2NiH4 (7) Expérimentalement, l'enthalpie d'hydruration de l'alliage AHhyd est égale à -64,5 kJ par mole. Le calcul quantique, selon le processus défini précédemment, conduit à une valeur très compatible de AEhyd, égale à -66,7 kJ par mole d'H2. Cette valeur inclut le calcul de l'énergie électronique des deux phases Mg2Ni et de Mg2NiH4 dont les structures issues de la base CRYSMET sont reportées dans les Tableaux 2 et 3. Tableau 2: Propriétés structurales et capacité massique des hydrures de type MgXMH1 avec M = Ni Hydrure Référence Groupe % masse Équation bilan cristallographique d'espace Mg2NiH4 CRYSMET.865285 C2/c 3. 59 1 /2Mg2Ni+ H2 1 /2NiMg2H4 2881731 8 Tableau 3: Propriétés structurales des alliages de type M%M avec M = Ni Formule Référence cristallographique Groupe d'espace Mg2Ni CRYSMET.24598 P6222 Du point de vue méthodologique, ce résultat confirme tout d'abord que le descripteur quantique AEhyd est adapté à l'exploration de phases hydrures les plus complexes comme les hydrures d'alliage. Du point de vue applicatif, la conséquence connue est que le nickel se révèle n'être qu'un modeste dopant thermodynamique. Pour un ratio atomique Ni/Mg élevé (égal à 1/3 dans Mg2NiH4), une faible augmentation de AHhyd est observée: +10 kJ par mole d'H2 (+3,5 kJ par mole d'H2 pour la valeur de AEhyd). Ceci résulte en un faible effet sur la température du plateau de l'isotherme à pression atmosphérique: elle reste de l'ordre de 500 à 525 K (voir référence [2] plus haut, ainsi que: "A Panoramic Overview of Hydrogen Storage Alloys From A Gas Reaction Point Of View", G. Sandrock, Journal of Alloys and Compounds 293-295 (1999) 877-888). En conséquence, il y a peu de chances de pouvoir améliorer les propriétés thermodynamiques de l'hydrure de magnésium grâce à l'ajout de nickel. Deux autres hydrures d'alliages constitués de l'élément magnésium et de Fe ou Ru, ont 15 été simulés: ils correspondent aux structures reportées dans le Tableau 4 ci-dessous. Tableau 4: Propriétés structurales et capacité massique des hydrures de type MgXMH1 avec M = Ru ou Fe Hydrure Référence Groupe % masse Équation bilan cristallographique d'espace 1 /6Mg3Ru2+1 /6Mg+H2 Mg2RuH6 CRYSMET. 58330 Fm-3m 3.85 1 /3RuMg2H6 1/3Fe+2/3Mg+H2 Mg2FeH6 isomorphe à Mg2RuH6 Fm-3m 5.43 1/3FeMg2H6 Les structures des alliages (lorsqu'ils existent) correspondant aux hydrures du Tableau 4 sont fournies dans le Tableau 5. Aucune structure stable d'alliage Mg-Fe n'est connue à ce jour dans les diagrammes de phase thermodynamique Mg-Fe (voir: O. Kubaschewski "Fe-Mg; Iron-Magnesium" ; pp 59-60 of volume "Iron - Binary phase diagrams" ; Springer-Verlag, 1982). Ceci justifie le fait que les éléments Fe et Mg ont été considérés dans l'équation bilan du Tableau 2. Pour la structure d'hydrure du Mg-Fe, nous avons considéré l'homologue à Mg2RuH6 référencée dans la base CRYSMET. Ce choix se 2881731 9 justifie en partie par la position du Fe et du Ru localisé sur une même colonne du tableau périodique des éléments. Par ailleurs, le calcul d'optimisation de la structure en suivant le processus décrit précédemment montre que cette structure est stable thermodynamiquement et que la valeur de AEhyd est égale à -94,4 kJ par mole d'H2. Tableau 5: Propriétés structurales des alliages de type MgxM avec M = Ru Formule Référence cristallographique Groupe d'espace Mg3Ru2 CRYSMET.27192 P4132 Le tracé des courbes de Van't Hoff (Figure 3) dans le cas de ces matériaux révèle que ni le fer, ni le ruthénium ne sont susceptibles d'être des dopants thermodynamiques du système magnésium. En raison des valeurs de AEhyd égale à -94,4 kJ par mole d'H2 pour Fe, et -95,2 kJ par mole d'H2 pour Ru, les deux hydrures se situent sur des droites de Van't Hoff quasiment confondues et s'écartant de la zone ciblée pour les applications par rapport à l'hydrure de magnésium pur. Dans le cas de Mg2FeH6, notre simulation est en accord avec les résultats publiés récemment et révélant un effet négatif du Fe sur les propriétés thermodynamiques de l'hydrure de magnésium initial (voir: "Materials for Hydrogen Storage" ; Andreas Züttel, Materials Today 6 (2003) 24-33). Aucun de ces matériaux ne présente donc d'intérêt pour le stockage. Exemple 3: Cas de l'hydrure MgXPdH Le cas exploré dans cet exemple selon l'invention concerne l'hydrure d'alliages métalliques constitués des éléments magnésium et palladium. Il n'existe pas de structures cristallographiques connues (référencées dans les bases cristallographiques) pour un hydrure du type Mg2PdH4 (analogue de Mg2NiH4) . Par analogie avec le système Mg-Ni-H, nous avons donc construit la structure de cet hydrure en considérant une structure isomorphe à Mg2NiH4 de même groupe d'espace C2/c que la structure stable de Mg2NiH4, référencée CRYSMET.865285. La substitution du nickel par le palladium nécessite une optimisation des positions atomiques ainsi que des paramètres de la cellule selon le processus de simulation décrit précédemment. Le résultat de cette optimisation conduit à la définition de la structure pour Mg2PdH4 fournie dans le Tableau 6 et dont le spectre DRX est fourni sur la Figure 4. 2881731 10 Tableau 6: Définition de la maille de Mg2PdH4 Groupe d'espace C2/c Paramètres de la a = 15,03310 b = 6,55584 c = 6,71647 cellule monoclinique a = 90,00 = 113,77 y = 90,00 Elément X Y Z Pd (8f) 0, 12162 0,27220 0,07139 Mg (8f) 0,26519 0,00562 0,08072 Mg (4e) 0,00000 0, 46188 0,25000 Mg (4e) 0,00000 -0,02846 0,25000 H (8f) 0,22136 0,20452 0, 30980 H (8f) 0,13871 -0,13907 0,36936 H (8f) 0,00945 0,20110 0,06685 H (8f) 0, 12291 0,46990 0,55214 Concernant les alliages Mg-Pd, il existe plusieurs phases et structures cristallographiques inventoriées dans la littérature (voir: A.A. Nayeb-Hashemi, J.B. Clark "The Mg-Pd (Magnesium-Palladium) System", Bull. Alloy Phase Diagrams 6(2) (1985) 164-167). Ces structures sont reportées dans le Tableau 7. Quatre phases sont de structures bien définies: MgPd, Mg5Pd2, Mg3Pd et: Mg6,08Pd. Ce sont celles-là que nous avons utilisées pour les calculs de AEhydÉ Tableau 7: Propriétés structurales des alliages de type Mg, Pd. Formule x Référence cristallographique Groupe d'espace MgPd 1 prototype CsCI CRYSMET.31642 Pm-3m Mg5Pd2 2,5 prototype Co2A15 ICSD.30207 P63/mmc Mg3Pd 3 isomorphe AsNa3 CRYSMET.85519 P63/mmc Mg4Pd 4 non résolue inconnue Mg6,08Pd 6,08 ICSD.2750 F4-3m Les simulations DFT permettent premièrement de vérifier la stabilité des alliages grâce au tracé du diagramme de la Figure 5 en fonction de la composition des alliages. Ce diagramme exprime l'énergie de formation des alliages, AEf, calculée par rapport aux éléments. AEf se calcule de manière analogue à AEhyd en l'absence d'hydrogène. Il révèle en particulier que l'énergie de formation des alliages Mg-Pd est significativement plus élevée que 2881731 11 celle de l'alliage Mg2Ni. Ce résultat aura un effet quantitatif sur la valeur de AEhyd correspondant aux transfDrmations d'hydruration. La stabilité de la nouvelle structure hydrure Mg2PdH4 par rapport aux éléments métalliques (Mg ou Pd) est testée grâce au bilan suivant: Pd + 2Mg + 2H2 -* Mg2PdH4 (8) La valeur calculée de la variation d'énergie, AEhyd, de cette réaction est de -100,3 kJ par mole d'hydrogène. Cette valeur énergétique, comparable à celle pour Mg2NiH4 (-104,17 kJ par mole d'hydrogène), confirme la stabilité thermodynamique de Mg2PdH4 vis-à-vis de ses éléments. L'éventuelle ségrégation du Pd hors de la phase Mg2PdH4 peut s'exprimer grâce au bilan chimique suivant: Mg2PdH4 Pd + 2MgH2 (9) La valeur calculée du bilan énergétique de (9) est +60,3 kJ par mole de palladium, ce qui montre que cette ségrégation n'est pas possible et que la structure Mg2PdH4 est thermodynamiquement stabilisée par rapport à l'hydrure de magnésium et au palladium métallique. La détermination des nouvelles propriétés thermodynamiques de l'hydrure Mg2PdH4 en vue de l'utilisation pour le stockage de l'hydrogène nécessite le calcul quantique de AEhyd selon le processus précédemment établi. Suivant la composition finale de la phase hydrure et notamment selon le pourcentage massique en hydrogène théorique stocké, les propriétés thermodynamiques sont modifiées. Les Tableaux 8 et 9 montrent les variations de AEhyd en fonction du pourcentage massique en hydrogène stocké. stockage en fonction de x Mg,Pd % masse Équations chimiques AEhyd (kJ/mol H2) x = 1 2,52 2 MgPd+ 1 Mg+H2 - 2 Mg2PdH4 -26,6 x = 2,5 3,12 I Mg5Pd2+H2 -4 - Mg2PdH4+ 5 MgH2 -24,8 x= 3 3,24 3 Mg3Pd+H2 3 Mg2PdH4+ 3 MgH2 -34,0 x = 6,08 4,62 1 z MgH2 -49,8 x Mg6.osPd+H2 1 Mg2PdH4+1 0 1 3\ 1 2 x >_ 7 /o (x) Mg3Pd+ 1-- Mg+HZ Mg2PdH4+ 1- - MgH2 O DE'hyd(x) x x, x x (*) Formule générale utilisée pour x 7, dans le cas où l'alliage Mg,Pd n'existe pas et en considérant un mélange Mg3Pd et Mg. (Cette formule est également valable pour x 3). Tableau 9: Teneur massique et enthalpie d'hydruration pour mélange Mg3Pd et Mg en fonction de x x % AEhyd /o masse (kJ/mol H2) 7 4,82 -54,6 8 5,05 -56,5 9 5,24 -58,1 La Figure 6 montre les droites de Van't Hoff correspondant à l'hydruration des alliages Mg-Pd pour les différents cas envisagés dans les Tableaux 8 et 9. Ce diagramme révèle clairement que le palladium joue le rôle de dopant thermody- namique pour l'hydrure de magnésium. Les droites de Van't Hoff correspondant aux équilibres pour x = 1 et 2,5 déplacent sensiblement les propriétés thermodynamiques du système hors de la fenêtre cible. Les cas correspondants aux équilibres (x = 3 à 6) traversent la zone cible en pression et température [voir relations (6)] matérialisant un champ d'application possible de ce système pour le stockage de l'hydrogène. Les cas x = 7, 8 ou 9 peuvent être également retenus du point de vue thermodynamique. Dans ces conditions, la Tableau 8: Équations chimiques de l'hydruration du système Mg-Pd et capacité massique de 2881731 13 capacité massique de stockage pour des valeurs (x = 3 à 9) est élevée et comprise entre 3,24 %, et 5,24 %. Nous avons donc trouvé des systèmes potentiellement utilisables pour le stockage de l'hydrogène. Le stockage de l'hydrogène dans ces conditions thermodynamiques favorables est donc 5 lié à la réaction d'hydruration des alliages de Mg- Pd en hydrure contenant la structure trouvée Mg2PdH4 définie précédemment. 14 REVENDICATIONS 1. Matériau pour le stockage de l'hydrogène comprenant un système équilibré entre un alliage de magnésium et de palladium et l'hydrure ou les hydrures correspondants. 2. Matériau selon la revendication 1 caractérisé en ce que ledit système répond à la formule: Mg,Pd MgXPdH dans laquelle le rapport atomique x prend une valeur de 3 à 9 et n est le nombre d'atomes d'hydrogène correspondant à la stoechiométrie de l'hydrure ou des hydrures formés. 3. Matériau selon l'une des revendications 1 et 2 caractérisé en ce que l'alliage comprend en outre, en proportion mineure, au moins l'élément N ou un métal de transition des groupes 3 à 12 du tableau périodique des éléments choisi parmi Sc, Ti, V, Cr, Mn, Fe, Co, Ni, Cu et Zn. 4. Matériau selon l'une des revendications 1 à 3 caractérisé en ce qu'il se présente sous forme massive. 5. Matériau selon l'une des revendications 1 à 3 caractérisé en ce qu'il se présente sous forme dispersée. 6. Matériau selon la revendication 5 caractérisé en ce qu'il est obtenu par broyage. 7. Procédé de stockage d'hydrogène caractérisé en ce qu'il met en jeu un matériau selon l'une des revendications 1 à 6. 8. Procédé selon la revendication 7 appliqué au stockage d'hydrogène embarqué. 9. Procédé selon la revendication 7 appliqué au stockage stationnaire. 10. Procédé selon la revendication 7 appliqué au stockage portable. 11. Nouvelle structure répondant à la formule Mg2PdH4.