Brevet FR2860922A1 — publié le 20050415

Matière électrochimiquement active pour électrode positive de générateur électrochimique rechargeable au lithium. La présente invention se rapporte à une matière électrochimiquement active destinée à être utilisée dans l'électrode positive d'un générateur électrochimique rechargeable au lithium. Bien entendu l'invention concerne aussi l'électrode positive contenant une telle matière active et le générateur au lithium comprenant cette électrode. Les oxydes lithiés de métaux de transition sont connus comme matière active cathodique utilisable dans les générateurs au lithium, et plus particulièrement LiNiO2 qui apparaît comme très prometteur en raison de sa longue durée de vie et de sa capacité élevée pour un coût acceptable. De nombreux travaux se sont attachés à améliorer les caractéristiques de la matière active cathodique LiNiO2 qui possède une forte instabilité thermique, ce qui présente un risque important pour la sécurité de l'utilisateur. Parmi les solutions envisagée pour stabiliser la structure de LiNiO2 lors de l'insertion/désinsertion du lithium, la substitution d'une partie du nickel par d'autres éléments moins réactifs est celle qui a été le plus fréquemment retenue. Par exemple, une matière active cathodique est proposée par le document EP-0 782 206 qui est basée sur la substitution de LiNiO2 par Al et éventuellement Co et/ou Mn. Mais la matière active ainsi obtenue possède une capacité peu élevée qui décroît notablement avec l'augmentation du taux de Mn. Le document EP-0 918 041 décrit une matière active d'électrode positive 25 dont la stabilité en cyclage à température élevée est améliorée. C'est un oxyde complexe lithium/nickel/cobalt de formule: LiYNi,_1X,+X2) CoX1 Mx202 avec x,+x2=x;0,9y1,3;0 Entre l'état initial et l'état surchargé, le métal peut donc échanger y électrons. A l'état surchargé, il n'y aura alors plus de lithium, et la structure de la matière active deviendra donc très instable en cas de surcharge. Le document US-6,040,090 décrit une matière active d'électrode positive dont les caractéristiques de charge/décharge en cyclage et la capacité initiale sont 5 améliorées. Cette matière active a pour formule: Lia Cob Mnc (M)d Nil_(b+c+d) 02 avec 0 Le document EP-1 189 296 décrit une matière active cathodique monophasée de formule: Li [Lix Co, (Ni1 _Z Mnz),_x_y] 02 avec 0 La plupart de ces matériaux présentent des capacités totales à l'état surchargé très élevées supérieures à 251 mAh/g. Par conséquent les quantités de lithium résiduelles à l'état surchargé sont inférieures à 0. 1 Li/formule. Ces matériaux sont donc très instables à l'état surchargé. Le document WO 02/073 718 décrit une matière active d'électrode positive dont les caractéristiques de charge/décharge en cyclage et en régime rapide sont améliorées. Cette matière active a pour formule: Li1 _Z [Mn0.5_,Nio.5-x'-@Mx+XLiy+y]O2 avec 0,001 Les exemples décrits dans ce document présentent une capacité totale à l'état surchargé supérieure à 249mAh/g ce qui correspond à une quantité de lithium résiduelle très faible (inférieure à 0,1 Li/formule). Ces matériaux sont donc également très instables à l'état surchargé. Toutes les matières actives actuellement connues présentent donc une stabilité thermique encore insuffisante pour assurer la sécurité de l'utilisateur. Bien que satisfaisant à la plupart des tests effectués en conditions abusives (test de court-circuit externe, test au clou, ...), les générateurs contenant de telles matières active ne résistent pas à la surchauffe provoquée par une surcharge. En effet lors de la surcharge, il se produit une élévation de température importante et soudaine due à une réaction exothermique de la matière active d'électrode avec l'électrolyte. Etant donné que la plupart des matériaux ont une structure très instable, la surchauffe entraîne la dégradation de ces matières actives. La présente invention a pour but de proposer un générateur électrochimique rechargeable offrant à l'utilisateur une sécurité accrue en cas de surcharge accidentelle par rapport aux générateur connus, tout en présentant les performances attendues par l'utilisateur, notamment une capacité réversible élevée et une longue durée de vie en cyclage. En particulier l'invention a pour but de proposer une matière électrochimiquement active dont la stabilité thermique, notamment en surcharge à fort régime, est améliorée de manière à minimiser la réaction entre la matière active et l'électrolyte et à limiter l'emballement thermique qui en résulte. L'objet de la présente invention est un composé d'insertion, utilisé comme matière électrochimiquement active d'électrode, résultant de la substitution d'une partie du nickel d'un oxyde mixte de nickel et de lithium du type LiNiO2. La matière active selon l'invention doit présenter en combinaison les deux caractéristiques suivantes. D'une part cette matière active est un oxyde monophasé répondant à la formule générale du type LiMO2 suivante: Li (M'(l_o.b-C) Lia M2b Mac) 02 dans laquelle 0,02 0 D'autre part cette matière active doit simultanément vérifier, quel que soit 10 son état de charge, la relation R suivante telle que 0,40 Les grandeurs nu, nti,A et d x sont mesurées sur une électrode positive lavée de la manière suivante. Après démontage du générateur électrochimique, l'électrode est lavée sous atmosphère inerte en boîte à gant dans une solution de diméthylcarbonate (DMC) en large excès pendant 12 heures afin d'éliminer le lithium provenant du sel de l'électrolyte. Le lithium encore présent après le lavage est donc celui contenu dans la matière active. Les teneurs en Ni, Mn, Co et M sont obtenues par dosage par Plasma à Couplage Inductif (ICP) de la manière suivante. On place 100 à 200mg de poudre de matière active dans un container en téflon étanche de 10cc environ dans lequel on verse une solution d'acide chlorhydrique (HCI) à une concentration de 6 moles/I contenant 400mg d'iodure de potassium KI. Le container est ensuite fermé de manière étanche, l'ensemble de l'opération ayant lieu en atmosphère inerte (argon). Le container est ensuite placé dans une étuve à 40 C pendant 12 heures. L'ensemble des métaux à l'état oxydés ont été réduits en consommant des ions I-. Un dosage par une solution titrée de thiosulfate permet de mesurer la quantité d'ions 1- ayant réagi et de calculer le degré d'oxydation de la matière active. Le principe de l'invention est de réduire la capacité totale chargeable permettant ainsi de conserver une quantité de lithium dans la structure suffisante pour éviter une trop grande déstabilisation thermique. La relation R correspond, et 5 pour la formule donnée, au nombre d'électrons qui peuvent être délivrés lors de la charge. Ce nombre d'électrons est conditionné par la différence de degré d'oxydation des métaux représentés par M' entre l'état final et l'état initial. Pour une matière active connue de type LiNiO2+ le degré d'oxydation initial est de 3 et le degré d'oxydation à l'état surchargé (c'est-à-dire lorsque la matière active a subi une charge de capacité très supérieure à sa capacité théorique, par exemple une charge de 320mAh/g) est de 4. Entre ces deux états, un électron a été échangé ce qui correspond à un atome de lithium qui s'est désinséré de la structure. A l'état surchargé, cette matière active a donc pour composition NiO2. Cet état est extrêmement instable du fait qu'il n'existe plus d'atome dans le plan interfeuillet de la structure cristallographique. Cette matière active présente donc un comportement thermique à l'état surchargé qui n'est pas satisfaisant. De manière surprenante, l'inventeur a constaté que, lorsque la matière électrochimiquement active selon la présente invention vérifie la relation R, elle présente une stabilité à l'état surchargé bien supérieure à celle des matière active précédemment connues. La teneur en lithium reste élevée à l'état surchargé et permet d'éviter la déstabilisation thermique de la structure cristallographique. Ainsi la présente invention propose des compositions d'oxydes lamellaires telles que la matière active d'électrode positive présente une capacité surchargeable très faible. Selon un premier mode de réalisation de l'invention 0,60 Selon un deuxième mode de réalisation de l'invention a, b, c, x, y et z vérifient la condition suivante: [ 3 - (3x+4y+4z) * (1-a-b-c) (a+2b+3c) ] / [ (1-x-y-z) * (1-a-b-c) ] > 2 Cette formule correspond au degré d'oxydation du nickel qui doit être supérieur à 2 pour que le matériau monophasé existe. Selon un troisième mode de réalisation de l'invention, c n'est pas nul et répond à la condition: 0 Selon un quatrième mode de réalisation de l'invention, M4 est le titane Ti 30 et z n'est pas nul et répond à la condition: 0 Selon un cinquième mode de réalisation de l'invention, M4 est Si et z n'est pas nul et répond à la condition: 0 Selon un sixième mode de réalisation de l'invention, M2 est Mg et b n'est pas nul et répond à la condition: 0 La présente invention a aussi pour objet une électrode positive de générateur électrochimique rechargeable au lithium comprenant un support 5 conducteur recouvert d'une couche active contenant la matière active précédemment décrite. La couche active peut contenir en outre un liant et/ou un matériau conducteur. La présente invention a encore pour objet un générateur électrochimique rechargeable au lithium comprenant au moins une électrode contenant la matière 10 active précédemment décrite. Selon une forme d'exécution particulière de la présente invention, le générateur électrochimique comprend l'électrode positive précédemment décrite Selon une autre forme d'exécution de la présente invention, le générateur électrochimique comprend en outre une électrode négative dont la matière active 15 est choisie parmi du lithium métallique et un matériau susceptible d'insérer du lithium dans sa structure. Avantageusement la matière active de l'électrode négative est un matériau carboné susceptible d'insérer du lithium dans sa structure. Le matériau carboné est choisi de préférence parmi le graphite, le coke, le noir de carbone et le carbone vitreux. On a vu précédemment qu'une matière électrochimiquement active selon l'art antérieur ne vérifiant pas la relation R peut se délithier quasitotalement lors de la surcharge. Or à l'état délithié, la matière active devient très instable thermiquement, ce qui se traduit par une température de démarrage de l'emballement thermique plus faible, ainsi qu'une réaction exothermique d'énergie plus élevée. Il s'ensuit que le générateur contenant une telle matière active présente des caractéristiques en surcharge non satisfaisantes. En effet le test de surcharge diffère des autres tests à plusieurs titres: - au fur et à mesure de la surcharge, la quantité de lithium dans la matière active diminue fortement, ce qui a pour effet d'augmenter son instabilité thermique, - tant que l'électrode positive peut se charger, l'électrode négative continue également de se charger jusqu'à déposer du lithium métallique; le lithium ainsi déposé est extrêmement réactif. Au contraire la matière électrochimiquement active selon la présente invention qui vérifient la relation R présente une capacité de délithiation en surcharge bien plus faible, ce qui permet de minimiser la déstabilisation de la matière active ainsi que de minimiser la formation de lithium. Le comportement thermique des générateurs utilisant une telle matière active se trouve donc amélioré en particulier lors de tests de surcharge à fort régime (supérieur à le qui est le courant nécessaire théorique pour décharger le générateur en une heure). D'autres caractéristiques et avantages de la présente invention apparaîtront au cours des exemples suivants de réalisation, donnés bien entendu 10 à titre illustratif et non limitatif, et dans le dessin annexé sur lequel - la figure 1 montre un exemple de spectre de diffraction des rayons X obtenu sur une matière électrochimiquement active selon la présente invention; - la figure 2 représente la dérivée par rapport au temps de la tension dU/dt (en volt par heure) en fonction de la capacité chargée C2 au cours de la deuxième phase de charge (en mAh par gramme de matière active) pour un générateur électrochimique rechargeable au lithium selon l'invention, - la figure 3 montre une courbe obtenu par Calorimétrie Différentielle à Balayage dite méthode D.S.C. (acronyme de Differential Scanning Calorimetry) appliquée à une électrode comprenant une matière électrochimiquement active selon l'invention, - la figure 4, analogue à la figure 3, montre une courbe obtenue par la méthode D.S.C. pour une électrode comprenant une matière active ne faisant pas partie de la présente invention. Sur les figures 3 et 4, la puissance thermique W en W/g de matière active 25 est donnée en ordonnée gauche, l'énergie thermique cumulée E en J/g de matière active en ordonnées droite, et en abscisse la température T en C. Synthèse de la matière électrochimiquement active: Les matériaux ont été synthétisés à partir d'un mélange des sels de métaux dans les proportions stoechiométriques auxquels a été rajouté un promoteur carbonaté, comme par exemple de l'hydrogénocarbonate. Après réaction, le précipité obtenu est filtré et séché. On utilise ensuite du carbonate de lithium comme agent de lithiation que l'on mélange énergiquement par voie mécanique au promoteur carbonaté dans les proportions stoechiométriques. Un traitement thermique est ensuite réalisé dans un four sous circulation d'oxygène à 900 C pendant 24 heures. EXEMPLES 1 A 12 Les éléments rentrant dans la composition du terme M des matières actives de la forme LiMO2 utilisées pour les exemples 1 à 12, c'est à dire dans l'expression (M'(,_ _b_,) Lia M2b Mac}, sont indiqués dans le tableau 1, exprimés en fractions atomiques. Tableau 1 Exemples Ni Mn Co Li M2=Mg M3=Al M3=B M4=Ti M4=Si 1 0,50 0,28 0,14 0,07 0 0 0,01 0 0 2 0,39 0,39 0,14 0,07 0 0,01 0 0 0 3 0,39 0,38 0,13 0,09 0 0,01 0 0 0 4 0,36 0,37 0,13 0,13 0 0 0,01 0 0 0,35 0,35 0,12 0,17 0 0 0,01 0 0 6 0,38 0,35 0,12 0,13 0 0,02 0 0 0 7 0,36 0,33 0,13 0,13 0 0,05 0 0 0 8 0,39 0,34 0,12 0,13 0 0 0,02 0 0 9 0,36 0,33 0,13 0,13 0 0 0,05 0 0 0,37 0,32 0,13 0,13 0,05 0 0 0 0 11 0,42 0,23 0,12 0,07 0 0 0 0,16 0 12 0,37 0,33 0,12 0,13 0 0 0 0 0,05 Le tableau 2 donne, pour chacune des compositions du tableau 1, les valeurs de a, b, c, x, y, z, nu, nr,A et d X, celle de la relation R, et la quantité de lithium résiduelle à l'état surchargé. 9 Tableau 2 Ex. a b c x y z b+c+z doxMl R Li résiduel 1 0,07 0 0,01 0,15 0,30 0,00 0,01 3,15 0,78 0,29 2 0,07 0 0,01 0,15 0,42 0,00 0,01 3,15 0,78 0,29 3 0,09 0 0,01 0,14 0,42 0,00 0,01 3,20 0,72 0,37 4 0,13 0 0,01 0,15 0,43 0,00 0,01 3,30 0,60 0,53 0,17 0 0,01 0,15 0,43 0,00 0,01 3,41 0,48 0,69 6 0,13 0 0,02 0,14 0,41 0,00 0,02 3,31 0,59 0,54 7 0,13 0 0,05 0,16 0,40 0,00 0,05 3,32 0,56 0,57 8 0,13 0 0,02 0,14 0,40 0,00 0,02 3,31 0,59 0,54 9 0,13 0 0,05 0,16 0,40 0,00 0,05 3,32 0,56 0,57 0,13 0,05 0 0,16 0,39 0,00 0,05 3,38 0,51 0,62 11 0,07 0 0 0,13 0,25 0,16 0,16 3,15 0,79 0,28 12 0,13 0 0 0,14 0,38 0,05 0,05 3,30 0,61 0,52 Les matières actives des tableaux 1 et 2 ont été analysées par diffraction des rayons X en utilisant la raie Ka du cuivre. Le tableau 3 en donne les valeurs des largeurs de raie à mi-hauteur et le rapport d'intensité les raies [003] et [104]. Les matières actives des exemples 1 à 12 sont quasiment monophasées. Un exemple de spectre obtenu est montré par la figure 1, sur laquelle la courbe 10 représente le spectre de diffraction X de la matière active de l'exemple 8. R:1LO\22408LO-FR-Erreur.doc Tableau 3 Exemples Largeur à mi hauteur Rapport des intensités de la raie à 20 = 1811 0.25 1[003] /1[104] 1 0.11 1.01 2 0.12 1.04 3 0.10 1.13 4 0.09 1.02 0.10 1.08 6 0.09 1.00 7 0.09 1.05 8 0.10 1.00 9 0.10 0.98 0.12 1.02 11 0.12 1.06 12 0.10 1.03 EXEMPLES COMPARATIFS 1 A 17 Les éléments rentrant dans la composition du terme M des matières actives de la forme LiMO2 utilisées pour les exemples comparatifs 1 à 17, c'est à dire dans l'expression (M'(, _ _b Tableau 4 Exemples Ni Mn Co Li M2=Mg M2=Zn M3=Al M3=B M4=Ti M4=Fe Cl 0,54 0,30 0, 15 0,00 0,00 0,00 0,01 0,00 0,00 0,00 C2 0,48 0,40 0,10 0,0 2 0,00 0,00 0, 00 0,00 0,00 0,00 C3 0,40 0,28 0,30 0,02 0,00 0,00 0,00 0,00 0,00 0,00 C4 0,50 0,50 0,00 0,00 0,00 0,00 0,00 0,00 0,00 0,00 C5 0,475 0,475 0, 00 0,00 0,00 0,00 0,00 0,05 0,00 0,00 C6 0,475 0,475 0,00 0,00 0,00 0, 00 0,05 0,00 0,00 0,00 C7 0,475 0,475 0,00 0,00 0,05 0,00 0,00 0,00 0, 00 0,00 C8 0,475 0,475 0,05 0,00 0,00 0,00 0,00 0,00 0,00 0,00 C9 0,475 0, 475 0,00 0,00 0,00 0,00 0,00 0,00 0,05 0,00 Cl0 0,475 0,475 0,00 0,00 0, 00 0,00 0,00 0,00 0,00 0,05 C11 0,475 0,475 0,00 0,00 0,00 0,05 0,00 0, 00 0,00 0,00 C12 0,425 0,425 0,10 0,00 0,00 0,05 0,00 0,00 0,00 0,00 C13 0,33 0,34 0,12 0,20 0,00 0,00 0,00 0,00 0,00 0,00 C14 0,28 0,28 0, 12 0,02 0,30 0,00 0,00 0,00 0,00 0,00 C15 0,34 0,34 0,18 0,13 0,00 0,00 0, 00 0,00 0,00 0,00 C16 0,84 0,05 0,10 0,00 0,00 0,00 0,01 0,00 0,00 0,00 C17 0,50 0,39 0,10 0,00 0,00 0,00 0,01 0,00 0,00 0,00 Le tableau 5 donne pour chacune des compositions du tableau 4 les valeurs de a, b, c, x, y, z, nu, n,,v, et dox, celle de la relation R, et la quantité de 5 lithium résiduelle à l'état surchargé. 12 Tableau 5 Ex. a b c x y z b+c+z d0 de R Li Ml résiduel Cl 0,00 0,00 0,01 0,15 0, 30 0,00 0,01 3,00 1,00 0,00 C2 0,02 0,00 0,00 0,10 0,41 0,00 0,00 3,04 0, 95 0,08 C3 0,02 0,00 0,00 0,31 0,29 0,00 0,00 3,05 0,95 0,10 C4 0,00 0, 00 0,00 0,00 0,50 0,00 0,00 3,00 1,00 0,00 C5 0,00 0,00 0,05 0,00 0,50 0, 00 0,05 3,00 0,95 0,05 C6 0,00 0,00 0,05 0,00 0,50 0,00 0,05 3,00 0,95 0, 05 C7 0,00 0,05 0,00 0,00 0,50 0,00 0,05 3,05 0,90 0,10 C8 0,00 0,00 0, 00 0,05 0,48 0,00 0,00 3,00 1,00 0,00 C9 0,00 0,00 0,00 0,00 0,48 0,05 0, 05 3,00 1,00 0,00 C10 0,00 0,00 0,00 0,00 0,48 0,05 0,05 3,00 1,00 0,00 C11 0,00 0,05 0,00 0,00 0,50 0,00 0,05 3,05 0,95 0,10 C12 0,00 0,05 0, 00 0,11 0,45 0,00 0,05 3,05 0,95 0,10 C13 0,20 0,00 0,00 0,15 0,43 0,00 0, 00 3,50 0,40 0,80 C14 0,02 0,30 0,00 0,18 0,41 0,00 0,30 3,50 0,34 0,68 C15 0,13 0,00 0,00 0,21 0,39 0,00 0,00 3,30 0,61 0,52 C16 0,00 0,00 0, 01 0,10 0,05 0,00 0,01 3,00 0,99 0,01 C17 0,00 0,00 0,01 0,10 0,39 0,00 0, 01 3,00 0,99 0,01 Les matières actives des tableaux 4 et 5 ont été analysées par diffraction des rayons X en utilisant la raie Ka du cuivre. Le tableau 6 en donne les valeurs des largeurs de raie à mi-hauteur et le rapport d'intensité les raies [003] et [104]. La plupart des matières actives des exemples comparatifs 1 à 17 sont quasiment monophasées, à l'exception des exemples comparatifs 13 et 14. R:\L0\22408LO-FR-Erreur.doc Tableau 6 Exemples Largeur à mi hauteur de la raie à Rapport des intensités = 18.71 0.25 des raies (003)/(104) Cl 0.11 0.97 C2 0.10 0.99 C3 0.12 1. 00 C4 0.14 0.92 C5 0.12 0.97 C6 0.13 0.96 C7 0.11 1.02 C8 0.10 0.96 C9 0. 13 0.95 CIO 0.12 0.96 Cl 1 0.11 0.98 C12 0.11 0.99 C13 0.10 1.05 C14 0. 12 1.03 C15 0.15 0.95 C16 0.11 1.02 C17 0.12 0.95 Réalisation d'un générateur: On réalise une électrode positive de générateur rechargeable au lithium de la manière suivante. Une pâte est préparée en mélangeant 86% en poids de matière électrochimiquement active, 6% en poids de polyfluorure de vinylidène (PVDF), et 8% en poids d'un matériau conducteur carboné, de préférence un mélange composé de 4% de suie et 4% de graphite, dans de la N-méthylpyrolidone (NMP). La pâte ainsi obtenue est déposée sur un feuillard d'aluminium qui sert de support conducteur à l'électrode. L'électrode est alors séchée à 140 C pendant 1h, puis calandrée. L'électrode positive précédemment préparée est utilisée pour réaliser un générateur électrochimique rechargeable de format bouton. L'électrode négative est constituée d'une feuille de lithium métallique. Le séparateur utilisé est une membrane de polyéthylène (PE) commercialisée par la société "CELGARD". L'accumulateur est imprégné d'un électrolyte qui est un mélange de carbonate de propylène, de carbonate d'éthylène et de carbonate de diméthyle PC/EC/DMC dans les proportions volumiques 1/1/3, et contenant de l'hexafluorophosphate de lithium LiPF6 à la concentration 1M. L'assemblage du générateur et son remplissage en électrolyte sont effectués en boîte à gants sous atmosphère d'argon exempte d'humidité. Évaluation électrochimique: On évalue électrochimiquement des générateurs réalisés précédemment contenant les matières actives des exemples 1 à 12 d'une part, et celles des exemples comparatifs 1 à 17 d'autre part. La première charge est réalisée à lc/20 (où le est le courant théorique nécessaire pour décharger de la capacité nominale Cn du générateur en une heure) jusqu'à 4,3V, suivie d'une décharge à lc/20 jusqu'à 3V. La seconde charge a lieu en deux phases. La première phase consiste en une charge à lc/20 jusqu'à 4,3V. La seconde phase consiste en une charge à le/5 pendant 5 heures. Pour estimer la capacité surchargée par le matériau, on trace la dérivée de la tension du générateur par rapport au temps dU/dt en fonction de la capacité chargée C2 au cours de la seconde phase. Sur la figure 2 est donné un exemple une courbe 20 obtenue où la capacité surchargée Cs est indiquée. Lors de la seconde phase, lorsque le matériau n'accepte plus la charge, la tension se stabilise à une certaine valeur correspondant à l'oxydation de l'électrolyte. La courbe 20 présente donc un plateau correspondant à la décomposition de l'électrolyte. Lorsque la tension se stabilise, la dérivée devient donc proche de O. La capacité surchargée Cs correspond à la capacité chargée depuis le début de la seconde phase jusqu'au début du palier. La capacité totale chargeable par la matière active est estimée en ajoutant la capacité chargée lors de la première phase Cl à la capacité surchargée Cs 30 ainsi déterminée. Les tableaux 7 et 8 ci-dessous donnent, respectivement pour les exemples 1 à 12 et pour les exemples comparatifs 1 à 17, la capacité Cl chargée lors de la première phase; la capacité surchargée Cs, ainsi que la capacité 35 totale Ct (somme des capacités Cl et Cs), exprimées en mAh/g de matière active. Tableau 7 Exemples R Cl Cs Ct 1 0,78 185 41 226 2 0,78 171 56 227 3 0,72 167 44 21 1 4 0,60 146 34 180 0,48 134 16 150 6 0,59 148 30 178 7 0,56 135 35 170 8 0,59 142 36 178 9 0,56 158 14 172 0,51 148 7 155 11 0,79 165 55 220 12 0,61 145 33 178 Tableau 8 Exemples R Cl Cs Ct Cl 1,00 185 82 267 C2 0,94 190 65 255 C3 0,93 187 64 251 C4 1, 00 170 85 255 C5 1,00 172 83 255 C6 1,00 173 85 258 C7 0,90 167 82 249 C8 1,00 165 85 250 C9 1,00 172 87 259 C10 1,00 171 89 260 C11 0, 90 166 87 253 C12 0,90 165 92 257 C13 0,40 110 7 117 C14 0,34 85 10 95 0,61 115 45 160 C16 0,99 215 50 265 C17 0,99 185 65 250 On remarque que pour la plupart des exemples comparatifs (Cl à C12, C16, et C17) dont la valeur de R est supérieure à 0,90, la capacité totale chargée Ct est bien plus élevée (>_ 249mAh/g) que pour les exemples 1 à 12 de matière active selon l'invention ( D'autre part pour les exemples comparatif C13 à C15 dont la valeur de R est inférieure à 0,40, la capacité Cl chargée au cours de la première charge est inférieure ou égale à 115mAh/g. Alors que pour les exemples 1 à 12 de matière active selon l'invention, la capacité Cl est supérieure ou égale à 134mAh/g. Ainsi les générateurs électrochimiques contenant des matières actives selon la présente invention présentent simultanément d'une part une capacité chargée Cl au cours de la première phase qui est élevée, et d'autre part une capacité surchargeable Cs ainsi qu'une capacité totale à l'état surchargé Ct beaucoup plus faibles que les matières actives ne faisant pas partie de l'invention. Par conséquent les matières actives selon la présente invention confèrent au générateur des caractéristiques en surcharge améliorées par rapport aux matières actives connues. Evaluation thermique: Après deux cycles de charge / décharge à température ambiante, la stabilité thermique des matières actives précédemment préparées est évaluée par Calorimétrie Différentielle à Balayage dite méthode D.S.C. (acronyme de Differential Scanning Calorimetry) qui est une technique déterminant la variation du flux thermique dans un échantillon soumis à une programmation en température. Lorsqu'un matériau est chauffé ou refroidi, sa structure évolue et les transformations se réalisent avec échange de chaleur. Dans le cas présent, on observe une réaction exothermique entre l'oxygène dégagé par le matériau positif et l'électrolyte. L'analyse "D.S.C." renseigne sur la température de transformation (pic endothermique ou exothermique) et sur l'énergie thermique requise pour la transformation (surface du pic). On utilise une électrode imprégnée d'un électrolyte de composition volumique PC/EC/DMC 1/1/3, 1M LiPF6. En boîte à gants, sous atmosphère inerte (argon), on prélève 3mg de matière active à l'état chargé sur l'électrode positive imprégnée d'électrolyte. On dispose l'échantillon de matière active dans un creuset qui est ensuite serti sous argon. L'échantillon de matière active est chauffé de 20 C à 500 C à une vitesse de 10 C/mn sous argon. L'analyse D.S.C. renseigne sur la stabilité thermique à l'état chargé de la matière active, donc sur le comportement de l'électrode vis à vis de l'électrolyte. Dans l'analyse D.S.C. , les paramètres suivants sont caractéristiques de la 5 stabilité thermique du matériau: - W est la puissance thermique dégagée en W/g de matière active; lorsque l'amplitude des variations de West supérieure à 5W/g, les réactions qui se produisent deviennent violentes; - Tp est la température en C à laquelle se produit la réaction violente entre la 10 matière active surchargée et l'électrolyte; - E est l'énergie thermique en J/g de matière active cumulée en fonction de la température. La figure 3 représente, en fonction de la température T, une courbe 30 de puissance thermique W, une courbe 31 d'énergie thermique totale E, et une courbe 32 représentant la ligne de base utilisée pour le calcul de l'énergie E qui sont issues du test D.S.C. d'une électrode comprenant comme matière active le composé d'insertion Li [NiO338 C00,12 Mn0335 LiO3 13 AI0,02] 02 de l'exemple 6 selon l'invention. La figure 4 représente, en fonction de la température T, une courbe 40 de puissance thermique W, une courbe 41 d'énergie thermique totale E, et une courbe 32 représentant la ligne de base utilisée pour le calcul de l'énergie E qui sont issues du test D.S.C. d'une électrode comprenant comme matière active le composé d'insertion Li [(Nio,54 Co0115 Mn0330 Alo, o,] 02 de l'exemple comparatif Cl. Les résultats du test D.S.C. montrent que la matière active de l'exemple 6 présente une stabilité thermique supérieure à la matière active de l'exemple comparatif Cl qui ne fait pas partie de l'invention. En effet la matière active comparative Cl présente une amplitude de puissance thermique de l'ordre de 15W/g avec une énergie thermique cumulée de 1200J/g alors que la matière active de l'exemple 6 présente une puissance thermique inférieure à 5W/g et une énergie thermique cumulée inférieure à 800J/g. La matière active selon la présente invention de l'exemple 6 présente donc des caractéristiques de stabilité thermique très améliorées par rapport à la matière active de l'exemple comparatif Cl. Bien entendu, la présente invention n'est pas limitée aux modes de réalisation décrits, mais elle est susceptible de nombreuses variantes accessibles à l'homme de l'art sans que l'on s'écarte de l'esprit de l'invention. En particulier, on pourra sans sortir du cadre de l'invention envisager l'utilisation d'un support conducteur d'électrode de nature et de structure différente. Enfin, les différents ingrédients entrant dans la réalisation de la pâte, ainsi que leurs proportions relatives, pourront être changés. Notamment des additifs destinés à faciliter la mise en forme de l'électrode, comme un épaississant ou un stabilisateur de texture, pourront y être incorporés dans des proportions mineures. REVENDICATIONS 1. Matière électrochimiquement active résultant de la substitution d'une partie du nickel d'un oxyde mixte monophasé de nickel et de lithium du type LiNiO2, caractérisée en ce que ladite matière active répond à la formule: Li (M'(,_a_b_c, Lia M2b M3a) 02 dans laquelle 0.02 0 et en ce que ladite matière active vérifie, quel que soit son état de charge, la relation R suivante telle que 0,40 2. Matière active selon la revendication 1, dans laquelle 0,60 3. Matière active selon l'une des revendications 1 et 2, dans laquelle a, b, c, x, y et z vérifient la condition suivante: [ 3 - (3x+4y+4z) * (1-a-b-c) (a+2b+3c) ] / [ (1-x-y-z) * (1-a-b-c) ] > 2 4. Matière active selon l'une des revendications précédentes, dans laquelle 0 5. Matière active selon l'une des revendications précédentes, dans laquelle M4 est Ti et 0 6. Matière active selon l'une des revendications précédentes, dans laquelle M4 est SietO 7. Matière active selon l'une des revendications précédentes, dans laquelle M2 est Mg et 0 8. Electrode positive de générateur électrochimique rechargeable au lithium comprenant un support conducteur recouvert d'une couche active contenant une matière électrochimiquement active selon l'une des revendications précédentes. 9. Electrode positive selon la revendication 8, dans laquelle ladite couche active contient en outre un liant. 10. Electrode positive selon l'une des revendications 8 et 9, dans laquelle ladite couche active contient en outre un matériau conducteur. 11. Générateur électrochimique rechargeable au lithium comprenant au moins 15 une électrode contenant une matière active selon l'une des revendications 1 à 7. 12. Générateur électrochimique rechargeable au lithium comprenant une électrode positive selon l'une des revendications 8 à 10. 13. Générateur électrochimique rechargeable au lithium selon l'une des revendications 11 et 12, comprenant en outre une électrode négative dont la matière active est choisie parmi du lithium métallique et un matériau susceptible d'insérer du lithium dans sa structure. 14. Générateur électrochimique selon la revendication 13, comprenant une électrode négative dont la matière active est un matériau carboné susceptible d'insérer du lithium dans sa structure. 15. Générateur électrochimique selon la revendication 14, dans lequel ledit matériau carboné est choisi parmi le graphite, le coke, le noir de carbone et le carbone vitreux.