Brevet FR2847721A1 — publié le 20040528

ACCUMULATEUR AU LITHIUM ARRIERE-PLAN DE L'INVENTION La présente invention concerne un accumulateur au lithium. Du point de vue de la conductivité ionique, on a jusque là utilisé des électrolytes liquides comme électrolytes constituant des dispositifs électrochimiques comme des piles, des condensateurs, des capteurs, etc. Ils présentent toutefois des inconvénients comme le fait de provoquer des endommagements des dispositifs par des fuites de l'électrolyte liquide. D'autre part, on a récemment proposé des accumulateurs dans lesquels on utilise des électrolytes solides comme des matériaux cristallins minéraux, du verre minéral, des polymères organiques, etc., comme électrolytes. Lorsque l'on utilise ces électrolytes solides, il ne se produit pas de fuite de solvants de type carbonate et l'inflammation des électrolytes peut être diminuée et la fiabilité et la sécurité des dispositifs sont donc améliorées en comparaison avec ce qui se passe lorsque l'on utilise des électrolytes liquides classiques contenant des solvants de type carbonate. En outre, les polymères organiques présentent généralement une aptitude à la mise en #uvre et une aptitude au moulage supérieures, et les électrolytes résultants présentent des propriétés de souplesse et d'aptitude à la mise en #uvre par flexion. En résultat, la liberté de conception augmente pour les dispositifs dans lesquels on les utilise. On s'attend donc à ce qu'ils se développent. Toutefois, à l'heure actuelle, les polymères organiques présentent une conductivité ionique inférieure à celle d'autres matériaux. Par exemple, on a beaucoup tenté d'utiliser du poly(oxyde d'éthylène) contenant un ion de métal alcalin particulier pour des électrolytes de polymères (par exemple, dans le document JP-A-2002-158039), mais on n'a pas encore obtenu la valeur de conductivité ionique (1 mS/cm ou plus à la tempé- rature ambiante) qui est nécessaire en pratique pour les électrolytes d'accumulateurs au lithium. En outre, le document JP-A-2001-72877 décrit des copolymères de monomères polymérisables contenant du bore et d'autres monomères polymérisables. Les polymères sont des matériaux conducteurs ioniques dont on peut améliorer le nombre de transport de porteurs de charge, et on décrit des électrolytes de polymères et des dispositifs électrochimiques utilisant les polymères. Toutefois, la conductivité ionique des polymères organiques mentionnés cidessus est inférieure à celle d'autres matériaux. Par exemple, les publications ci-dessus décrivent des électrolytes de polymères comprenant du poly(oxyde d'éthylène) contenant un sel de métal alcalin particulier, mais ces électrolytes de polymères ne présentent pas la valeur de conductivité ionique (1 mS/cm ou plus à température ambiante) qui est nécessaire, en pratique, pour les électrolytes des accumulateurs au lithium. La présente invention a pour objet de fournir un accumulateur au lithium présentant d'excellentes propriétés de rendement, dans lequel on utilise un électrolyte de polymère de conductivité ionique élevée. RESUME DE L'INVENTION Conformément à une réalisation de la présente invention, on fournit un accumulateur au lithium ayant une électrode positive et une électrode négative qui intercalent et désintercalent de manière réversible le lithium et un électrolyte contenant un matériau conducteur ionique et un sel électrolytique, dans lequel ledit matériau conducteur ionique contient un composé contenant du bore représenté par la formule (1) suivante ou ledit matériau conducteur ionique contient un mélange d'un composé contenant du bore représenté par la formule (2) et d'un composé contenant du bore représenté par la formule (3) suivantes : dans laquelle B représente un atome de bore ; Z1, Z2 et Z3 représentent chacun un groupe organique ayant un groupe acryloyle ou un groupe méthacryloyle ou un groupe hydrocarboné comportant de 1 à 10 atomes de carbone, avec la condition qu'un ou deux des symboles ZI, Z2 et Z3 représentent des groupes organiques ayant un groupe acryloyle ou un groupe méthacryloyle ; AO représente un groupe oxyalkylène comportant de 1 à 6 atomes de carbone et comprend un ou deux groupes oxyalkylène ou plus ; et l, m et n représentent chacun le degré moyen de polymérisation du groupe oxyalkylène et sont chacun supérieurs à 0 et inférieurs à 4, à condition que #+m+n soit 1 ou plus ; où B représente un atome de bore ; Z4, Z5 et Z6 représentent chacun un groupe organique ayant un groupe acryloyle ou un groupe méthacryloyle ou un groupe hydrocarboné comportant de 1 à 10 atomes de carbone, avec la condition qu'au moins l'un des symboles Z4, Z5 et Z6 représente ledit groupe organique ayant un groupe acryloyle ou un groupe méthacryloyle ; R1, R2 et R3 représentent chacun un groupe hydrocarboné comportant de 1 à 10 atomes de carbone ; A 0 représente un groupe o xyalkylène comportant de 1 à 6 atomes de carbone et comprend un ou deux groupes oxyalkylène ou plus ; et p, q, r, a, ss et y représentent chacun le degré moyen de polymérisation du groupe oxyalkylène et sont chacun supérieurs à 0 et inférieurs à 4, à condition que chacune de la somme p+q+r et de la somme [alpha]+ss+[gamma] soit 1 ou plus. Conformément à une autre réalisation de la présente invention, on fournit un accumulateur au lithium dans lequel ledit matériau conducteur ionique contient un polymère du composé contenant du bore contenant un groupe oxyalkylène et représenté par la formule (1) ou ledit matériau conducteur ionique contient un polymère du composé contenant du bore représenté par la formule (3) et du composé contenant du bore représenté par la formule (2). La masse moléculaire des matériaux représentés par les formules (1), (2) et (3) vaut de préférence de 300 à 1000, et mieux encore de 500 à 800. Lorsque les matériaux présentent une masse moléculaire située à l'intérieur de l'intervalle ci-dessus, le degré de polymérisation du groupe oxyalkylène est faible et les ions lithium qui se lient par coordination avec l'atome d'oxygène du groupe éther peuvent facilement être transférés pour augmenter la conductivité ionique, avec pour résultat d'excellentes propriétés de rendement de l'accumulateur au lithium. D'autres objets, caractéristiques et avantages de l'invention apparaîtront à la lecture de la description qui suit des réalisations de l'invention considérées en liaison avec les figures annexées. BREVE DESCRIPTION DE LA FIGURE La figure 1 est une vue schématique oblique illustrant la structure d'un accumulateur d'essai utilisé dans les exemples. Dans la figure 1, les symboles ont les significations suivantes. 1 : électrode positive ; 2 : électrode négative ; 5 : borne d'électrode positive faite d'acier inoxydable ; 6 : borne d'électrode négative faite d'acier inoxydable ; 7 : film stratifié d' aluminium. DESCRIPTION DETAILLEE DE L'INVENTION On expliquera la présente invention de manière détaillée ci-dessous. Les composés représentés par les formules (1), (2) et (3) dans la présente inven- tion contiennent un groupe oxyalkylène. Une molécule des composés peut contenir un ou deux groupes oxyalkylène ou plus. Le nombre d'atomes de carbone du groupe oxy- alkylène est de 6 ou moins, et de préférence de 4 ou moins. Un ou deux des symboles Z1, Z2 et Z3 dans la formule (1) sont des groupes orga- niques ayant un groupe acryloyle ou un groupe méthacryloyle, et un ou deux autres sont des groupes hydrocarbonés comportant 1 à 10 atomes de carbone. Z4, Z5 et Z6, dans la formule (2), sont des groupes organiques ayant un groupe acryloyle ou un groupe méthacryloyle ou des groupes hydrocarbonés comportant 1 à 10 atomes de carbone. Au moins l'un d'eux est un groupe organique ayant un groupe acryloyle ou un groupe méthacryloyle, et de préférence tous sont des groupes organiques ayant un groupe acryloyle ou un groupe méthacryloyle. Les groupes organiques ayant un groupe acryloyle ou un groupe méthacryloyle englobent ceux ayant le groupe acryloyle ou le groupe méthacryloyle à une extrémité. En utilisant des groupes organiques ayant une double liaison polymérisable dans la pré- sente invention, on peut obtenir des électrolytes présentant des propriétés électriques et d'aptitude à la manipulation satisfaisantes. R1, R2 et R3, dans la formule (3), représentent des groupes hydrocarbonés comportant 1 à 10 atomes de carbone. Comme exemples des groupes hydrocarbonés comportant 1 à 10 atomes de carbone, on peut mentionner des groupes aliphatiques comme le groupe méthyle, le groupe éthyle, le groupe propyle, le groupe butyle, le groupe pentyle, le groupe hexyle, le groupe heptyle, le groupe octyle, le groupe nonyle, le groupe décyle, etc., des groupes hydrocarbonés aromatiques comme le groupe phényle, le groupe toluyle, le groupe naphtyle, etc., des groupes hydrocarbonés alicycliques comme le groupe cyclopentyle, le groupe cyclohexyle, le groupe méthylcyclohexyle, le groupe diméthylcyclohexyle, etc. On recommande les groupes hydrocarbonés comportant 4 atomes de carbone ou moins et on recommande particulièrement le groupe méthyle ayant 1 atome de carbone. l, m et n, dans la formule (1), représentent les degrés moyens de polymérisation du groupe oxyalkylène et sont supérieurs à 0 et inférieurs à 4 et valent de préférence de 1 à 3. l + m + n n'est pas inférieur à 1 ou plus, et vaut de préférence de 3 à 9. p, q, r, [alpha],ss et y, dans les formules (2) et (3), représentent les degrés moyens de polymérisation du groupe oxyalkylène et sont supérieurs à 0 et inférieurs à 4, et valent de préférence de 1 à 3 . p + q +r e a + ss + y valent r espectivement 1 o u p lus, et de préférence de 3 à 9. On peut produire les composés contenant du bore répondant aux formules (1), (2) et (3) par des procédés connus et on peut les produire, par exemple, par le procédé suivant. On ajoute un composé du bore comme l'acide borique, l'anhydride borique, un borate d'alkyle ou analogue à un composé d'oxyalkylène ayant un groupe hydroxyle et une estérification de l'acide borique est effectuée sous pression réduite à une température de 50 à 200 C tout en faisant passer un gaz anhydre, pour obtenir ainsi le composé contenant du bore. On peut, par exemple, produire le composé contenant du bore en effectuant l'estérification en agitant pendant de 2 à 12 heures à une température de réaction de 60 à 120 C tout en introduisant une quantité appropriée d'air anhydre et en effectuant une opération d e d éshydratation o u d'élimination d es m atières v olatiles sous une pression réduite de 1,33 à 66,7 kPa (10 à 500 mm de Hg). En particulier, si l'on prend en considération la diminution de la teneur en eau, il est préférable de produire le composé contenant du bore en utilisant un borate de trialkyle, et particulièrement le borate de triméthyle. De plus, particulièrement lorsque l'on utilise un borate de trialkyle, il est préférable d'utiliser 1,0 à 10 moles de borate de trialkyle pour 3,0 moles du composé d'oxyalkylène ayant un groupe hydroxyle et de séparer par distillation les matières volatiles produites par la réaction d'échange d'ester de l'acide borique et du borate de trialkyle en excès. Le rapport de mélange du composé de formule (2) et du composé de formule (3) vaut 0,1 à 9, de préférence de 0,5 à 4, mieux encore de 0,5 à 3, et au mieux de 1 à 2,5, exprimé en rapport molaire [(nombre de moles du composé de formule (3)) / (nombre de moles du composé de formule (2))]. Si le rapport molaire est inférieur à 0,1, la résistance mécanique augmente et la souplesse diminue au point d'entraîner des difficultés de moulage d'un film d'électrolyte. Si le rapport molaire est supérieur à 9, la résistance mécanique est diminuée, et la formation du polyélectrolyte solide est difficile. Si le rapport molaire est supérieur à 4, la résistance mécanique diminue et la manipulation devient difficile. Si le rapport molaire [(nombre de moles du composé de formule (3)) / (nombre de moles du composé de formule (2))] vaut de 4 à 9, les molécules bougent activement avec leur géométrie maintenue et la conductivité ionique est augmentée mais la résistance mécanique est diminuée, il en résulte un maniement difficile. On peut obtenir le polymère du composé contenant du bore représenté par la formule (1) et le polymère d'un mélange du composé représenté par la formule (2) et du composé représenté par la formule (3) par des procédés connus. On utilise, par exemple, des énergies comme la lumière visible, les rayons ultraviolets, les rayons électroniques, la chaleur, etc., tout en utilisant éventuellement des initiateurs de polymérisation, etc. On peut obtenir les polymères ci-dessus par polymérisation ionique ou polymérisation radicalaire. Pour produire des polymères à partir du composé contenant du bore représenté par la formule (1) ou un mélange des composés contenant du bore représentés par les formules (2) et (3), on peut utiliser ou non un initiateur de polymérisation et on recom- mande une polymérisation radicalaire thermique effectuée en utilisant un initiateur de polymérisation radicalaire du point de vue de l' efficacité opérationnelle et de la vitesse de polymérisation. On peut mentionner, par exemple, comme initiateurs de polymérisation radicalaire, des peroxydes organiques comme le peroxypivalate de t-butyle, le peroxypivalate de t-hexyle, le peroxyde de méthyléthylcétone, le peroxyde de cyclohexanone, le 1,1bis(t-butylperoxy)-3,3,5-triméthylcyclohexane, le 2,2-bis (t-butylperoxy)octane, le 4,4bis (t-butylperoxy)valérate de n-butyle, l'hydroperoxyde de t-butyle, l'hydroperoxyde de cumène, le 2,5-dihydroperoxy-2,5-diméthylhexane, le peroxyde de di-t-butyle, le peroxyde de t-butyle et de cumyle, le peroxyde de dicumyle, l'a,a'-bis(t-butylperoxy-misopropyl)benzène, le 2,5-diméthyl-2,5-di(t-butylperoxy)hexane, le peroxyde de benzoyle, le carbonate de t-butyle et de peroxyisopropyle, etc., des composés azoïques comme le 2,2'-azobisisobutyronitrile, le 2,2'-azobis(2-méthylbutyronitrile), le 2,2'-azobis(4-méthoxy-2,4-diméthylvaléronitrile), le 2,2'-azobis(2,4-diméthylvaléronitrile), le 1,1'-azobis(cyclohexane-1-carbonitrile), le 2- (carbamoylazo)isobutyronitrile, le 2phénylazo-4-méthoxy-2,4-diméthylvaléronitrile, le dichlorhydrate de 2,2'-azobis(2méthyl-N-phénylpropionamidine), le dichlorhydrate de 2,2'-azobis[N-(4-chlorophényl)- 2-méthylpropionamidine], le dichlorhydrate de 2,2'-azobis[N-hydroxyphényl]-2-méthylpropionamidine, le dichlorhydrate de 2,2'-azobis[2-méthyl-N-(phénylméthyl)propion- amidine], le dichlorhydrate de 2,2'-azobis[2-méthyl-N-(2-propényl)propioneamidine], le dichlorhydrate de 2,2'-azobis(2-méthylpropioneamidine), le dichlorhydrate de 2,2'-azo- bis[N-(2-hydroxyéthyl)-2-méthylpropioneamidine], le dichlorhydrate de 2,2'-azobis[2- (5-méthyl-2-imidazolin-2-yl)propane], le dichlorhydrate de 2,2'-azobis[2-(2-imidazolin- 2-yl)propane], le dichlorhydrate de 2,2'-azobis[2-(4,5,6,7-tétrahydro-1H-1,3-diazépin-2- yl)propane], le dichlorhydrate de 2,2'-azobis[2-(3,4,5,6-tétrahydropyrimidin-2-yl)propane], le dichlorhydrate de 2,2'-azobis[2-(5-hydroxy-3,4,5,6-tétrahydropyrimidin-2yl)propane], le dichlorhydrate de 2,2'-azobis{2-[l-(2-hydroxyéthyl)-2-imidazolin-2-yl]- propane}, le 2,2'-azobis[2-(2-imidazolin-2-yl)propane], le 2,2'-azobis{2-méthyl-N-[1,1- bis(hydroxyméthyl)-2-hydroxyéthyl]propionamide}, le 2,2'-azobis{2-méthyl-N-[1,1- bis(hydroxyméthyl)éthyl]propionamide}, le 2,2'-azobis[2-méthyl-N-(2-hydroxyéthyl)propionamide], le dihydrate de 2,2'-azobis(2-méthylpropionamide), le 2,2'-azobis(2,4,4triméthylpentane), le 2,2'-azobis(2-méthylpropane), le 2,2'-azobisisobutyrate de di- méthyle, le 4,4'-azobis(acide 4-cyanovalérique), le 2,2'-azobis[2-(hydroxyméthyl)propionitrile, etc. On peut effectuer la production des polymères en utilisant des initiateurs de polymérisation radicalaire à une température située dans l'intervalle habituellement employé et pendant un temps de polymérisation habituellement employé. Dans le but de ne pas endommager les éléments utilisés pour les dispositifs électrochimiques, il est préférable d'utiliser des initiateurs de polymérisation radicalaire présentant un intervalle de températures de demi-vie de 10 heures de 30 à 90 C, ce qui est une indication de la température de décomposition et de la vitesse de décomposition. La quantité des initiateurs utilisés dans la présente invention est de 0,01à 10 % en moles, et de préférence de 0,1à 5 % en moles, exprimée en se basant sur le groupe fonctionnel polymérisable. Les sels électrolytiques utilisés dans la présente invention ne sont pas particulièrement limités dans la mesure où ils sont solubles dans les composés contenant du bore ayant un groupe oxyalkylène ou les polymères obtenus en polymérisant les composés, et on peut citer comme exemples recommandés de ceux-ci, des composés qui comprennent des cations métalliques et des anions choisis parmi l'ion chlorure, l'ion bromure, l'ion iodure, l'ion perchlorate, l'ion thiocyanate, l'ion tétrafluoroborate, l'ion hexafluorophosphate, l'ion trifluorométhanesulfonamideimidate, l'ion stéarylsulfonate, l'ion octylsulfonate, l'ion dodécylbenzènesulfonate, l'ion naphtalènesulfonate, l'ion dodécylnaphtalènesulfonate, l'ion 7,7,8,8-tétracyano-p-quinodiméthane, l'ion acide hexafluoroarsénique, l'ion acide trifluoroacétique, l'ion B10Cl102-, et des ions carboxylate aliphatique inférieur. Les cations métalliques englobent, par exemple, les ions métalliques de Li, Na, K, Rb, Cs, Mg, Ca et Ba. La concentration du sel électrolytique est habituellement de 0,0001 à 1, et de préférence de 0,001 à 0,5, exprimée en rapport molaire par rapport au nombre total de moles d'atomes d'oxygène de groupes éther dans le groupe oxyalkylène dans le polymère conducteur ionique, à savoir le rapport (nombre de moles de sel électrolytique)/ (nombre de moles total d'atomes d'oxygène de groupes éther dans le groupe oxyalkylène). Si le rapport molaire est supérieur à 1, l'aptitude à la mise en #uvre, l'aptitude au moulage et la résistance mécanique des électrolytes polymères résultants sont détériorées. On peut citer, par exemple, comme électrodes positives qui intercalent et dés- intercalent de manière réversible le lithium utilisées dans la présente invention, des composés laminaires comme le cobaltate de lithium (LiCo02), le nickelate de lithium (LiNi02), etc., les composés ci-dessus substitués par un ou plusieurs métaux de transition, les manganates de lithium [Li1+xMn2-xO4 (x = 0 - 0,33), Li1+xMn2-x-yMyO4 (où M englobe au moins un métal choisi parmi Ni, Co, Cr, Cu, Fe, Al et Mg, et x = 0 - 0,33, y = 0 -1,0 et 2-x-y > 0), LiMn03, LiMn203, LiMn02, LiMn2-xMxO2 (où M englobe au moins un métal choisi parmi Co, Ni, Fe, Cr, Zn et Ta, et x = 0,01- 0,1), Li2Mn3MO8 (où M englobe au moins un métal choisi parmi Fe, Co, Ni, Cu et Zn) ], des oxydes de cuivre et de lithium (Li2Cu02) et des mélanges contenant des oxydes de vanadium comme LiV308, LiFe304, V2O5, Cu2V2O7, etc., des composés de type disulfure et Fe2(Mo04)3, etc. Comme électrodes négatives qui intercalent et désintercalent de manière réversible le lithium utilisées dans la présente invention, on peut utiliser du graphite naturel, des matériaux graphitisés préparés par traitement thermique de matériaux facilement graphitisables obtenus à partir de cokes de pétrole, de cokes de brai de houille, etc., à des températures élevées qui ne sont pas inférieures à 2500 C, du carbone de mésophase ou du carbone amorphe, des fibres de carbone, des métaux capables de s'allier avec du lithium, des matériaux comprenant des particules de carbone sur la surface desquelles sont fixés des métaux, etc. On peut citer comme exemples de ceux-ci, des métaux choisis parmi le lithium, l'aluminium, l'étain, le silicium, l'indium, le gallium et le magnésium, et des alliages de ceux-ci. En outre, on peut utiliser ces métaux ou leurs oxydes comme électrodes négatives. Les utilisations des accumulateurs à ions lithium de la présente invention ne sont pas particulièrement limitées et on peut les utiliser, par exemple, comme sources élec- triques de cartes à circuits intégrés, d'ordinateurs personnels, d'ordinateurs électroni- ques de grande taille, d'ordinateurs personnels de type bloc-notes, d'ordinateurs person- nels à entrée de données par stylo, de traitements de texte de type bloc-notes, de télé- phones portables, de cartes portables, de montres-bracelets, d'appareils photographi- ques, de rasoirs électriques, de téléphones sans fil, de télécopieurs, d'appareils de télévi- sion, de caméscopes, d'agendas électroniques, de calculatrices de bureau, d'agendas électroniques avec des fonctions de communication, de copieurs portables, de télévi- sions à cristaux liquides, d'outils électriques, de nettoyeurs, d'appareils de jeux ayant des fonctions comme la réalité virtuelle, de jouets, de bicyclettes électriques, de machines d'aide à la marche pour les soins médicaux, de fauteuils roulants pour les soins médicaux, de lits mobiles pour les soins médicaux, d'escaliers mécaniques, d'ascenseurs, de chariots-élévateurs à fourche, de voiturettes de golf, comme sources électriques pour les urgences, de conditionneurs de charges, de systèmes de conservation d'énergie, etc. En outre, on peut les utiliser pour des matériaux de guerre et des matériaux employés dans l'espace en plus de les utiliser pour des matériaux destinés au public. DESCRIPTION DES REALISATIONS RECOMMANDEES On expliquera la présente invention de manière plus détaillée à l' aide des exemples suivants qui ne doivent pas être considérés comme limitant l'invention en aucune manière. Sauf indication contraire, on a effectué la préparation des échantillons et l'étude de la conductivité ionique sous une atmosphère d'argon dans les exemples. De plus, dans tous les exemples et les exemples comparatifs, on a réglé la concentration du sel électrolytique ajouté de façon à ce que le rapport molaire par rapport au nombre total de moles d'atomes d'oxygène de groupes éther dans le groupe oxyalkylène dans le polymère conducteur ionique, [(nombre de moles de sel électrolytique)/ (nombre total de moles d'atomes d'oxygène de groupes éther dans le groupe oxyalkylène)] soit de 0,125. On présente les exemples et les exemples comparatifs dans le Tableau 1. TABLEAU 1 Nombre de moles Nombre de moles Nombre de moles Nombre d'atomes de carbone Sel électrolytique Exemple du composé du composé du composé dans le groupe oxyalkylène Exemple de formule (1) de formule (2) de formule (3) LiBF4 LiPF6 LiN(CF3SO2)2 (mmol) (mmol) (mmol) LiBF4 LiPF6 LiN(CF3SO2)2 1 10 O - O 2 10- O - - - O - 3 10- O - - - - O 4 10 O - O - - 5 10- O - - O - 6 10- O - - - O 7 10 - - O O - 8 10 - O O - 9 10- O - - O 10- 10 10 O - - O - - 11 - 10 10 O 12- 10 10 O - - - 13- 10 10- O - O - - 14- 10 10- O - - O - 15- 10 10- O - - - O 16 - 10 10 - - O O - - 17 10 10- - O - O - 18- 10 10- - O - - O 19- 10 20 O - - O - - 20 - 10 20 O 21- 10 20 O - - - - 22- 10 20- O - O - - 23 10 20- O - - O - 24- 10 20- O - - - O 25- 10 20- - O O - - 26- 10 20 - O - O - 27 10 20 O - - O 28- 3 17 O O - - 29- 3 17- - O - O - 30 - 3 17- O - Exemple- - Comparatif1 Exemple- Comparatif2 1. Exemples de préparation d'électrodes : (Electrode positive) : on a mélangé du CELLSEED (cobaltate de lithium fabriqué par Nippon Chemical Industrial Co., Ltd. ), du SP270 (graphite fabriqué par Japan Graphite Co., Ltd. ) et du KF1120 (poly(fluorure de vinylidène) fabriqué par Kureha Chemical Industry Co., Ltd. ) en un rapport de 80:10:10 en % en poids, et on a introduit le mélange dans de la N-méthyl-2-pyrrolidone, puis on a mélangé pour préparer une suspension. On a déposé la suspension résultante sous la forme d'un revêtement sur une tôle d'aluminium présentant une épaisseur de 20 m par le procédé d'enduction avec égalisation à la racle et on l'a séchée. La quantité de mélange déposée était de 150 g/m2. On a comprimé la tôle d'aluminium pour obtenir une masse volumique apparente du mélange de 3,0 g/cm3, et on l'a coupée à des dimensions de 1 cm x 1 cm pour préparer une électrode positive. (Electrode négative) : on a mélangé du CARBOTRON PE (carbone amorphe fabriqué par Kureha Chemical Industry Co., Ltd. ) et du KF1120 (poly(fluorure de vinylidène) fabriqué par Kureha Chemical Industry Co., Ltd. ) en un rapport de 90:10 en % en poids, et on a introduit le mélange dans de la N-méthyl-2-pyrrolidone, puis on l'a mélangé pour préparer une suspension. On a déposé la suspension résultante sous la forme d'un revêtement sur une tôle de cuivre de 20 m d'épaisseur par le procédé d'enduction avec égalisation à la racle et on l'a séchée. La quantité de mélange déposée était de 70 g/m2. On a comprimé la tôle de cuivre revêtue de la suspension pour obtenir une masse volumique apparente du mélange de 1,0 g/cm3, et on l'a coupée à des dimen- sions de 1,2 cm x 1,2 cm pour préparer une électrode négative. 2. Procédé d'évaluation : (Conductivité ionique) : a effectué la mesure de la conductivité ionique par un procédé d'impédance en courant alternatif qui comprend les étapes consistant à cons- truire une cellule électrochimique en plaçant un électrolyte de polymère entre des élec- trodes en acier inoxydable à 25 C, à faire passer un courant alternatif entre des électro- des et à mesurer les composants résistants, et on a calculé la conductivité ionique d'après le point de coordonnées d'impédance en nombre réel dans une courbe Cole- Cole. (Conditions de charge et de décharge de l' accumulateur) : on a effectué la charge et la décharge à 25 C et à une densité de courant de 0,5 mA/cm2 en utilisant un dispositif de charge et de décharge (TOSCAT 3000 fabriqué par Toyo System Co., Ltd. ). On a effectué une charge à intensité constante jusqu'à 4,2 V et, lorsque la tension a atteint 4,2 V, on a effectué une charge à tension constante pendant 12 heures. En outre, on a effectué une décharge en intensité constante jusqu'à ce que la tension finale de décharge atteigne 3,5 V. On a pris la capacité obtenue lors de la première décharge comme capacité de décharge initiale. Un ensemble charge-décharge dans les conditions ci-dessus constituait un cycle et on a répété la charge et la décharge jusqu'à ce que la capacité atteigne 70 % ou moins de la capacité de décharge initiale, et on a pris, comme caractéristique de cycle, le nombre de répétitions. En outre, on a effectué une charge à intensité constante à une densité de courant de 1 mA/cm2 jusqu'à 4,0 V et, après que la tension ait atteint 4,2 V, on a effectué une charge à tension constante pendant 12 heures. De plus, on a effectué une décharge à intensité constante jusqu'à ce que la tension finale de décharge atteigne 3,5 V. On a comparé la capacité résultante et la capacité de cycle initiale obtenue par le cycle de charge et de décharge ci-dessus, ett o n a pris 1 erapport comme caractéristique de charge et de décharge à vitesse élevée. EXEMPLE 1 On a ajouté 207,6 grammes (2,0 mol) de borate de triméthyle à 230 g (1,0 mol) de monométhacrylate de dibutylèneglycol et 496 g (2,0 mol) d'éther monométhylique de tributylèneglycol, puis on les a maintenus à 60 C pendant 1 heure en agitant dans une atmosphère d'air anhydre et on les a ensuite chauffés à 75 C. Lorsque la température a atteint 75 C, on a progressivement réduit la pression dans le système. On a maintenu le système à u ne p ression d e 2 ,67 kPa ( 20 mm d e H g) o u m oins p endant 6 heures pour éliminer les matières v olatiles produites avec 1 a p rogression de la réaction d'échange d'ester de l'acide borique et du borate de triméthyle en excès, puis on a effectué une filtration pour obtenir 720 g du composé contenant du bore polymérisable A représenté par la formule (1). On a mesuré le spectre d'absorption infrarouge du composé conte- nant du bore polymérisable A résultant pour confirmer que la bande d'absorption prove- nant du groupe hydroxyle à 3300 cm-1avait disparu. On a ensuite mélangé 7,34 g (10 mmol) du composé contenant du bore polymérisable A, 7,34 mg de 2,2'-azobisisobutyronitrile et du LiBF4 utilisé comme sel électrolytique. On a consécutivement versé cette solution dans une matrice de polytétrafluoroéthylène et on l'a maintenue à 80 C pendant 6 heures pour obtenir un électrolyte de polymère. On a découpé le film ainsi obtenu d'électrolyte pour obtenir un disque de 1 cm de d iamètre q ue l'on a p lacé e ntre d eux é lectrodes e n a cier i noxydable et o n a obtenu la conductivité ionique par le procédé de mesure de la conductivité ionique à 25 C mentionné ci-dessus. La conductivité ionique obtenue était de 1,1 mS/cm, ce qui était supérieur à la valeur obtenue dans les Exemples Comparatifs 1 et 2 donnés ciaprès. En outre, on a coulé la solution produite par le procédé mentionné ci-dessus sur l'électrode positive et l'électrode négative et on l'a maintenue à 80 C pendant 6 heures pour produire des électrolytes de polymère sur l'électrode positive et l'électrode négative. De plus, on a placé ces électrodes positive et négative l'une sur l'autre et on les a collées ensemble en les maintenant à 80 C pendant 6 heures en leur appliquant une charge de 0,1MPa. Ensuite, comme on l'a représenté dans la figure 1, on a fixé des bornes en acier inoxydable 5 et 6 à l'électrode positive 1 et à l'électrode négative 2, et on a inséré les électrodes auxquelles étaient fixées les bornes dans un film de stratifié d'aluminium en forme de sac 7. La capacité de décharge initiale de l'accumulateur obtenu était de 1,0 mAh, et la caractéristique de cycle était de 138 fois. En outre, la caractéristique de décharge à vitesse élevée était de 80 %, et l'accumulateur était supérieur à ceux obtenus dans les Exemples Comparatifs 1 et 2 du point de vue de la capacité de décharge ini- tiale, des caractéristiques de cycle et des caractéristiques de décharge à vitesse élevée. Lorsque l'on a enlevé le film de stratifié d'aluminium de l'accumulateur, on n'a observé aucun écoulement de l'électrolyte dans l'accumulateur. EXEMPLE 2 On a produit un électrolyte de polymère et un accumulateur de la même manière que dans l'Exemple 1, excepté que l'on a utilisé du LiPF6 à la place du LiBF4 comme sel électrolytique. La conductivité ionique de l'électrolyte de polymère était de l,2mS/cm, ce qui était supérieur à la valeur obtenue dans les Exemples Comparatifs 1 et 2 donnés ci-après. La capacité de décharge initiale de l'accumulateur était de 1,0 mAh, et la caractéristique de cycle était de 138 fois. En outre, la caractéristique de décharge à vitesse élevée était de 80 %, et l'accumulateur était supérieur à ceux obtenus dans les Exemples Comparatifs 1 et 2 du point de vue de la capacité de décharge initiale, des caractéristiques de cycle et des caractéristiques de décharge à vitesse élevée. Lorsque l'on a enlevé le film de stratifié d'aluminium de l'accumulateur, on n'a observé aucun écoulement de l'électrolyte dans l'accumulateur. EXEMPLE 3 On a produit un électrolyte de polymère et un accumulateur de la même manière que dans l'Exemple 1, excepté que l'on a utilisé du LiN(CF3S02)2 à la place du LiBF4 comme sel électrolytique. La conductivité ionique de l'électrolyte de polymère était de 1,4 mS/cm, ce qui était supérieur à la valeur obtenue dans les Exemples Comparatifs 1 et 2 donnés ci-après. La capacité de décharge initiale de l'accumulateur était de 1,0 mAh, et la caractéristique de cycle était de 138 fois. En outre, la caractéristique de décharge à vitesse élevée était de 80 %, et l'accumulateur était supérieur à ceux obtenus dans les Exemples Comparatifs 1 et 2 du point de vue de la capacité de décharge ini- tiale, des caractéristiques de cycle et des caractéristiques de décharge à vitesse élevée. Lorsque l'on a enlevé le film de stratifié d'aluminium de l'accumulateur, on n'a observé aucun écoulement de l'électrolyte dans l'accumulateur. EXEMPLE 4 On a ajouté 207,6 grammes (2,0 mol) de borate de triméthyle à 202 g (1,0 mol) de monométhacrylate de dipropylèneglycol et 412 g (2,0 mol) d'éther monométhylique de tripropylèneglycol, puis on les a maintenus à 60 C pendant 1 heure en agitant dans une atmosphère d'air anhydre et on les a ensuite chauffés à 75 C. Lorsque la tempéra- ture a atteint 75 C, on a progressivement réduit la pression dans le système. On a maintenu le système à une pression de 2,67 kPa (20 mm de Hg) ou moins pendant 6 heures pour éliminer les matières volatiles produites avec la progression de la réaction d'échange d'ester de l'acide borique et du borate de triméthyle en excès, puis on a effectué une filtration pour obtenir 610 g du composé contenant du bore polymérisable B représenté par la formule (1). On a mesuré le spectre d'absorption infrarouge du composé contenant du bore polymérisable B résultant pour confirmer que la bande d'absorption provenant du groupe hydroxyle à 3300 cm-1 avait disparu. On a ensuite mélangé 6,22 g (10 mmol) du composé contenant du bore polymérisable B, 6,22 mg de 2,2'-azobisisobutyronitrile et du LiBF4 utilisé comme sel électrolytique. On a consécutivement produit un électrolyte de polymère en utilisant la solution résultante par le procédé de l'Exemple 1, et on a mesuré la conductivité ionique par le procédé de l'Exemple 1. La conductivité ionique obtenue était de 1,4 mS/cm, ce qui était supérieur à la valeur obtenue dans les Exemples Comparatifs 1 et 2 donnés ci-après. En outre, on a coulé la solution produite par le procédé mentionné ci-dessus sur l'électrode positive et l'électrode négative et on l'a maintenue à 80 C pendant 6 heures pour produire des électrolytes de polymère sur l'électrode positive et l'électrode négative. De plus, on a placé ces électrodes positive et négative l'une sur l'autre et on les a collées ensemble en les maintenant à 80 C pendant 6 heures en leur appliquant une charge de 0,1 MPa. Ensuite, comme on l'a représenté dans la figure 1, on a fixé des bornes en acier inoxydable 5 et 6 à l'électrode positive 1 et à l'électrode négative 2, et on a inséré les électrodes auxquelles étaient fixées les bornes dans un film de stratifié d'aluminium en forme de sac 7. La capacité de décharge initiale de l'accumulateur obtenu était de 1,0 mAh, et la caractéristique de cycle était de 140 fois. En outre, la caractéristique de décharge à vitesse élevée était de 80 %, et l'accumulateur était supérieur à ceux obtenus dans les Exemples Comparatifs 1 et 2 du point de vue de la capacité de décharge ini- tiale, des caractéristiques de cycle et des caractéristiques de décharge à vitesse élevée. Lorsque l'on a enlevé le film de stratifié d'aluminium de l'accumulateur, on n'a observé aucun écoulement de l'électrolyte dans l'accumulateur. EXEMPLE 5 On a produit un électrolyte de polymère et un accumulateur de la même manière que dans l'Exemple 4, excepté que l'on a utilisé du LiPF6 à la place du LiBF4 comme sel électrolytique. La conductivité ionique de l'électrolyte de polymère était de 1,4 mS/cm, ce qui était supérieur à la valeur obtenue dans les Exemples Comparatifs 1 et 2 donnés ci-après. La capacité de décharge initiale de l'accumulateur était de 1,0 mAh, et la caractéristique de cycle était de 140 fois. En outre, la caractéristique de décharge à vitesse élevée était de 85 %, et l'accumulateur était supérieur à ceux obtenus dans les Exemples Comparatifs 1 et 2 du point de vue de la capacité de décharge initiale, des caractéristiques de cycle et des caractéristiques de décharge à vitesse élevée. Lorsque l'on a enlevé le film de stratifié d'aluminium de l'accumulateur, on n'a observé aucun écoulement de l'électrolyte dans l'accumulateur. EXEMPLE 6 On a produit un électrolyte de polymère et un accumulateur de la même manière que dans l'Exemple 4, excepté que l'on a utilisé du LiN(CF3S02)2 à la place du LiBF4 comme sel électrolytique. La conductivité ionique de l'électrolyte de polymère était de 1,5 mS/cm, ce qui était supérieur à la valeur obtenue dans les Exemples Comparatifs 1 et 2 donnés ci-après. La capacité de décharge initiale de l'accumulateur était de 1,0 mAh, et la caractéristique de cycle était de 140 fois. En outre, la caractéristique de décharge à vitesse élevée était de 85 %, et l'accumulateur était supérieur à ceux obtenus dans les Exemples Comparatifs 1 et 2 du point de vue de la capacité de décharge initiale, des caractéristiques de cycle et des caractéristiques de décharge à vitesse élevée. Lorsque l'on a enlevé le film de stratifié d'aluminium de l'accumulateur, on n'a observé aucun écoulement de l'électrolyte dans l'accumulateur. EXEMPLE 7 On a ajouté 207,6 grammes (2,0 mol) de borate de triméthyle à 174 g (1,0 mol) de monométhacrylate de diéthylèneglycol et 328 g (2,0 mol) d'éther monométhylique de triéthylèneglycol, puis on les a maintenus à 60 C pendant 1 heure en agitant dans une atmosphère d'air anhydre et on les a ensuite chauffés à 75 C. Lorsque la température a atteint 75 C, on a progressivement réduit la pression dans le système. On a maintenu le système à u ne p ression d e 2 ,67 kPa ( 20 mm d e H g) o u m oins p endant 6 heures pour éliminer 1 es m atières v olatiles produites avec 1 a progression de la réaction d'échange d'ester de l'acide borique et du borate de triméthyle en excès, puis on a effectué une filtration p our obtenir 4 95 g d'un composé contenant du bore polymérisable C repré- senté par la formule (1). On a mesuré le spectre d'absorption infrarouge du composé contenant du bore polymérisable C résultant pour confirmer que la bande d'absorption provenant du groupe hydroxyle à 3300 cm-1avait disparu. On a ensuite mélangé 5,10 g (10 mmol) du composé contenant du bore polymérisable C, 5,10 mg de 2,2'-azobisisobutyronitrile et du LiBF4 utilisé comme sel électrolytique. On a consécutivement produit un électrolyte de polymère en utilisant la solution résultante par le procédé de l'Exemple 1, et on a mesuré la conductivité ionique par le procédé de l'Exemple 1. La conductivité ionique obtenue était de 1,6 mS/cm, ce qui était supérieur à la valeur obtenue dans les Exemples Comparatifs 1 et 2 donnés ci-après. En outre, on a coulé la solution produite par le procédé mentionné ci-dessus sur l'électrode positive et l'électrode négative et on l'a maintenue à 80 C pendant 6 heures pour produire des électrolytes de polymère sur l'électrode positive et l'électrode négative. De plus, on a placé ces électrodes positive et négative l'une sur l'autre et on les a collées ensemble en les maintenant à 80 C pendant 6 heures en leur appliquant une charge de 0,1 MPa. Ensuite, comme on l'a représenté dans la figure 1, on a fixé des bornes en acier inoxydable 5 et 6 à l'électrode positive 1 et à l'électrode négative 2, et on a inséré les électrodes auxquelles étaient fixées les bornes dans un film de stratifié d'aluminium en forme de sac 7. La capacité de décharge initiale de l'accumulateur obtenu était de 1,0 mAh, et la caractéristique de cycle était de 150 fois. En outre, la caractéristique de décharge à vitesse élevée était de 85 %, et l'accumulateur était supérieur à ceux obtenus dans les Exemples Comparatifs 1 et 2 du point de vue de la capacité de décharge ini- tiale, des caractéristiques de cycle et des caractéristiques de décharge à vitesse élevée. Lorsque l'on a enlevé le film de stratifié d'aluminium de l'accumulateur, on n'a observé aucun écoulement de l'électrolyte dans l'accumulateur. EXEMPLE 8 On a produit un électrolyte de polymère et un accumulateur de la même manière que dans l'Exemple 7, excepté que l'on a utilisé du LiPF6 à la place du LiBF4 comme sel électrolytique. La conductivité ionique de l'électrolyte de polymère était de 1,8 mS/cm, ce qui était supérieur à la valeur obtenue dans les Exemples Comparatifs 1 et 2 donnés ci-après. La capacité de décharge initiale de l'accumulateur était de 1,0 mAh, et la caractéristique de cycle était de 150 fois. En outre, la caractéristique de décharge à vitesse élevée était de 85 %, et l'accumulateur était supérieur à ceux obtenus dans les Exemples Comparatifs 1 et 2 du point de vue de la capacité de décharge initiale, des caractéristiques de cycle et des caractéristiques de décharge à vitesse élevée. Lorsque l'on a enlevé le film de stratifié d'aluminium de l'accumulateur, on n'a observé aucun écoulement de l'électrolyte dans l'accumulateur. EXEMPLE 9 On a produit un électrolyte de polymère et un accumulateur de la même manière que dans l'Exemple 7, excepté que l'on a utilisé du LiN(CF3S02)2 à la place du LiBF4 comme sel électrolytique. La conductivité ionique de l'électrolyte de polymère était de 2,0 mS/cm, ce qui était supérieur à la valeur obtenue dans les Exemples Comparatifs 1 et 2 donnés ci-après. La capacité de décharge initiale de l'accumulateur était de 1,0 mAh, et la caractéristique de cycle était de 150 fois. En outre, la caractéristique de décharge à vitesse élevée était de 85 %, et l'accumulateur était supérieur à ceux obtenus dans les Exemples Comparatifs 1 et 2 du point de vue de la capacité de décharge initiale, des caractéristiques de cycle et des caractéristiques de décharge à vitesse élevée. Lorsque l'on a enlevé le film de stratifié d'aluminium de l'accumulateur, on n'a observé aucun écoulement de l'électrolyte dans l'accumulateur. EXEMPLE 10 On a ajouté 207,6 grammes (2,0 mol) de borate de triméthyle à 690 g (3,0 mol) de monométhacrylate de diéthylèneglycol. On a chauffé le mélange à 60 C en agitant dans une atmosphère d'air anhydre et on l'a maintenu à 60 C pendant 1 heure et on l'a ensuite chauffé à 75 C. Lorsque la température a atteint 75 C, on a progressivement réduit la pression dans le système. On a maintenu le système à une pression de 2,67 kPa (20 mm de Hg) ou moins pendant 6 heures pour éliminer les matières volatiles produites avec la progression de la réaction d'échange d'ester de l'acide borique et du borate de triméthyle en excès, puis on a effectué une filtration pour obtenir 685 g d'un composé contenant du bore polymérisable D (un produit d'estérification d'acide borique et de monométhacrylate de dibutylèneglycol) représenté par la formule (2). On a mesuré le spectre d'absorption infrarouge du composé contenant du bore polymérisable D résultant pour confirmer que la bande d'absorption provenant du groupe hydroxyle à 3300 cm-1avait disparu. On a ajouté 207,6 grammes (2,0 mol) de borate de triméthyle à 744 g (3,0 mol) d'éther monométhylique de tributylèneglycol. On a chauffé le mélange à 60 C en agitant dans une atmosphère d'azote anhydre. Après avoir maintenu le mélange à 60 C pendant 1 heure, on l'a chauffé à 120 C sur une période de 1 heure. Lorsque la température a atteint 120 C, on a progressivement réduit la pression dans le système. On a maintenu le système à une pression de 2,67 kPa (20 mm de Hg) ou moins pendant 3 heures pour éliminer les matières volatiles produites avec la progression de la réaction d'échange d'ester de l'acide borique et du borate de triméthyle en excès, puis on a effectué une filtration pour obtenir 740 g d'un composé contenant du bore polymérisable E (un produit d'estérification d'acide borique avec de l'éther monométhylique de tributylèneglycol) représenté par la formule (3). On a mesuré le spectre d'absorption infrarouge du composé contenant du bore polymérisable E résultant pour confirmer que la bande d'absorption provenant du groupe hydroxyle à 3300 cm-1avait disparu. On a ensuite mélangé 6,98 g (10 mmol) du composé contenant du bore polymé- risable D (un produit d'estérification d'acide borique avec du monométhacrylate de di- butylèneglycol), 7,52 g (10 mmol) du composé contenant du bore polymérisable E (un produit d'estérification d'acide borique avec de l'éther monométhylique de tributylène- glycol), 6,98 mg de 2,2'-azobisisobutyronitrile et du LiBF4 utilisé comme sel électroly- tique. On a consécutivement produit un électrolyte de polymère en utilisant la solution résultante par le même procédé que dans l'Exemple 1, et on a mesuré la conductivité ionique par le procédé de l'Exemple 1. La conductivité ionique obtenue était de 1,1 mS/cm, ce qui était supérieur à la valeur obtenue dans les Exemples Comparatifs 1 et 2 donnés ci-après. En outre, on a coulé la solution produite par le procédé mentionné ci-dessus sur l'électrode positive et l'électrode négative et on l'a maintenue à 80 C pendant 6 heures pour produire des électrolytes de polymère sur l'électrode positive et l'électrode négative. D e plus, on a placé ces électrodes positive et négative l'une sur l'autre et on les a collées ensemble en les maintenant à 80 C pendant 6 heures en leur appliquant une charge de 0,1MPa. Ensuite, comme on l'a représenté dans la figure 1, on a fixé des bornes en acier inoxydable 5 et 6 à l'électrode positive 1 et à l'électrode négative 2, et on a inséré les électrodes auxquelles étaient fixées les bornes dans un film de stratifié d'aluminium en forme de sac 7. La capacité de décharge initiale de l'accumulateur obtenu était de 1,1 mAh, et la caractéristique de cycle était de 150 fois. En outre, la caractéristique de décharge à vitesse élevée était de 88 %, et l'accumulateur était supérieur à ceux obtenus dans les Exemples Comparatifs 1 et 2 du point de vue de la capacité de décharge initiale, des caractéristiques de cycle et des caractéristiques de décharge à vitesse élevée. Lorsque l'on a enlevé le film de stratifié d'aluminium de l'accumulateur, on n'a observé aucun écoulement de l'électrolyte dans l'accumulateur. EXEMPLE 11 On a produit un électrolyte de polymère et un accumulateur de la même manière que dans l'Exemple 10, excepté que l'on a utilisé du LiPF6 à la place du LiBF4 comme sel électrolytique. La conductivité ionique de l'électrolyte de polymère était de 1,1 mS/cm, ce qui était supérieur à la valeur obtenue dans les Exemples Comparatifs 1 et 2 donnés ci-après. La capacité de décharge initiale de l'accumulateur était de 1,1 mAh, et la caractéristique de cycle était de 175 fois. En outre, la caractéristique de décharge à vitesse élevée était de 88 %, et l'accumulateur était supérieur à ceux obtenus dans les Exemples Comparatifs 1 et 2 du point de vue de la capacité de décharge initiale, des caractéristiques de cycle et des caractéristiques de décharge à vitesse élevée. Lorsque l'on a enlevé le film de stratifié d'aluminium de l'accumulateur, on n'a observé aucun écoulement de l'électrolyte dans l'accumulateur. EXEMPLE 12 On a produit un électrolyte de polymère et un accumulateur de la même manière que dans l'Exemple 10, excepté que l'on a utilisé du LiN(CF3S02)2 à la place du LiBF4 comme sel électrolytique. La conductivité ionique de l'électrolyte de polymère était de 1,1 mS/cm, ce qui était supérieur à la valeur obtenue dans les Exemples Comparatifs 1 et 2 donnés ci-après. La capacité de décharge initiale de l'accumulateur était de 1,1 mAh, et la caractéristique de cycle était de 175 fois. En outre, la caractéristique de décharge à vitesse élevée était de 88 %, et l'accumulateur était supérieur à ceux obtenus dans les Exemples Comparatifs 1 et 2 du point de vue de la capacité de décharge initiale, des caractéristiques de cycle et des caractéristiques de décharge à vitesse élevée. Lorsque l'on a enlevé le film de stratifié d'aluminium de l'accumulateur, on n'a observé aucun écoulement de l'électrolyte dans l'accumulateur. EXEMPLE 13 On a ajouté 207,6 grammes (2,0 mol) de borate de triméthyle à 606 g (3,0 mol) de monométhacrylate de dipropylèneglycol. On a chauffé le mélange à 60 C en agitant dans une atmosphère d'air anhydre. On a maintenu le mélange à 60 C pendant 1 heure puis on l'a chauffé à 75 C. Lorsque la température a atteint 75 C, on a progressivement réduit la pression dans le système. On a maintenu le système à une pression de 2,67 kPa (20 mm de Hg) ou moins pendant 6 heures pour éliminer les matières volatiles produites avec la progression de la réaction d'échange d'ester de l'acide borique et du borate de triméthyle en excès, puis on a effectué une filtration pour obtenir 600 g d'un composé contenant du bore polymérisable F (un produit d'estérification d'acide borique et de monométhacrylate de dipropylèneglycol) représenté par la formule (2). On a mesuré le spectre d'absorption infrarouge du composé contenant du bore polymérisable F résultant pour confirmer que la bande d'absorption provenant du groupe hydroxyle à 3300 cm-1 avait disparu. On a ensuite ajouté 207,6 grammes (2,0 mol) de borate de triméthyle à 618 g (3,0 mol) d'éther monométhylique de de tripropylèneglycol. On a chauffé le mélange à 60 C en agitant dans une atmosphère d'azote anhydre. Après avoir maintenu le mélange à 60 C pendant 1 heure, on l'a chauffé à 120 C pendant une période de 1 heure. Lorsque la température a atteint 120 C, on a progressivement réduit la pression dans le système. On a maintenu le système à une pression de 2,67 kPa (20 mm de Hg) ou moins pendant 3 heures pour éliminer les matières volatiles produites avec la pro- gression de la réaction d'échange d'ester de l'acide borique et du borate de triméthyle en excès, puis on a effectué une filtration pour obtenir 610 g d'un composé contenant du bore polymérisable G (un produit d'estérification d'acide borique et d'éther monométhylique de tripropylèneglycol) représenté par la formule (3). On a mesuré le spectre d'absorption infrarouge du composé contenant du bore polymérisable G résultant pour confirmer que la bande d'absorption provenant du groupe hydroxyle à 3300 cm-1avait disparu. On a ensuite mélangé 6,14 g (10 mmol) du composé contenant du bore polymérisable F (un produit d'estérification d'acide borique avec du monométhacrylate de dipropylèneglycol), 6,26 g du composé contenant du bore polymérisable G (un produit d'estérification d'acide borique avec de l'éther monométhylique de tripropylèneglycol), 6,14 mg de 2,2'-azobisisobutyronitrile et du LiBF4 utilisé comme sel électrolytique. On a consécutivement produit un électrolyte de polymère en utilisant la solution résultante par le même procédé que dans l'Exemple 1, et on a mesuré la conductivité ionique par le procédé de l'Exemple 1. La conductivité ionique obtenue était de 1,2 mS/cm, ce qui était supérieur à la valeur obtenue dans les Exemples Comparatifs 1 et 2 donnés ciaprès. En outre, on a coulé la solution produite par le procédé mentionné ci-dessus sur l'électrode positive et l'électrode négative et on l'a maintenue à 80 C pendant 6 heures pour produire des électrolytes de polymère sur l'électrode positive et l'électrode négative. De plus, on a placé ces électrodes positive et négative l'une sur l'autre et on les a collées ensemble en les maintenant à 80 C pendant 6 heures en leur appliquant une charge de 0,1 MPa. Ensuite, comme on l'a représenté dans la figure 1, on a fixé des bornes en acier inoxydable 5 et 6 à l'électrode positive 1 et à l'électrode négative 2, et on a inséré les électrodes auxquelles étaient fixées les bornes dans un film de stratifié d'aluminium en forme de sac 7. La capacité de décharge initiale de l'accumulateur obtenu était de 1,2 mAh, et la caractéristique de cycle était de 175 fois. En outre, la caractéristique de décharge à vitesse élevée était de 88 %, et l'accumulateur était supérieur à ceux obtenus dans les Exemples Comparatifs 1 et 2 du point de vue de la capacité de décharge initiale, des caractéristiques de cycle et des caractéristiques de décharge à vitesse élevée. Lorsque l'on a enlevé le film de stratifié d'aluminium de l'accumulateur, on n'a observé aucun écoulement de l'électrolyte dans l' accumulateur. EXEMPLE 14 On a produit un électrolyte de polymère et un accumulateur de la même manière que dans l'Exemple 13, excepté que l'on a utilisé du LiPF6 à la place du LiBF4 comme sel électrolytique. La conductivité ionique de l'électrolyte de polymère était de 1,2 mS/cm, ce qui était supérieur à la valeur obtenue dans les Exemples Comparatifs 1 et 2 donnés ci-après. La capacité de décharge initiale de l'accumulateur obtenu était de 1,2 mAh, et la caractéristique de cycle était de 188 fois. En outre, la caractéristique de décharge à vitesse élevée était de 90 %, et l'accumulateur était supérieur à ceux obtenus dans les Exemples Comparatifs 1 et 2 du point de vue de la capacité de décharge initiale, des caractéristiques de cycle et des caractéristiques de décharge à vitesse élevée. Lorsque l'on a enlevé le film de stratifié d'aluminium de l'accumulateur, on n'a observé aucun écoulement de l'électrolyte dans l' accumulateur. EXEMPLE 15 On a produit un électrolyte de polymère et un accumulateur de la même manière que dans l'Exemple 13, excepté que l'on a utilisé du LiN(CF3S02)2 à la place du LiBF4 comme sel électrolytique. La conductivité ionique de l'électrolyte de polymère était de 1,2 mS/cm, ce qui était supérieur à la valeur obtenue dans les Exemples Comparatifs 1 et 2 donnés ci-après. La capacité de décharge initiale de l'accumulateur était de 1,2 mAh, et la caractéristique de cycle était de 188 fois. En outre, la caractéristique de décharge à vitesse élevée était de 90 %, et l'accumulateur était supérieur à ceux obtenus dans les Exemples Comparatifs 1 et 2 du point de vue de la capacité de décharge ini- tiale, des caractéristiques de cycle et des caractéristiques de décharge à vitesse élevée. Lorsque l'on a enlevé le film de stratifié d'aluminium de l'accumulateur, on n'a observé aucun écoulement de l'électrolyte dans l'accumulateur. EXEMPLE 16 On a ajouté 207,6 grammes (2,0 mol) de borate de triméthyle à 522 g (3,0 mol) de monométhacrylate de diéthylèneglycol. On a chauffé le mélange à 60 C en agitant dans une atmosphère d'air anhydre. On a maintenu le mélange à 60 C pendant 1 heure puis on l'a chauffé à 75 C. Lorsque la température a atteint 75 C, on a progressive- ment réduit la pression dans le système. On a maintenu le système à une pression de 2,67 kPa (20 mm de Hg) ou moins pendant 6 heures pour éliminer les matières volatiles produites avec la progression de la réaction d'échange d'ester de l'acide borique et du borate de triméthyle en excès, puis on a effectué une filtration pour obtenir 515 g d'un composé contenant du bore polymérisable H (un produit d'estérification d'acide borique et de monométhacrylate de diéthylèneglycol) représenté par la formule (2). On a mesuré le spectre d'absorption infrarouge du composé contenant du bore polymérisable H résultant pour confirmer que la bande d'absorption provenant du groupe hydroxyle à 3300 cm-1avait disparu. On a ensuite ajouté 207,6 grammes (2,0 mol) de borate de triméthyle à 492 g (3,0 mol) d'éther monométhylique de triéthylèneglycol. On a chauffé le mélange à 60 C en agitant dans une atmosphère d' azote anhydre. Après a voir maintenu 1mélange à 60 C pendant 1 heure, on l'a chauffé à 120 C sur une période de 1 heure. Lorsque la température a atteint 120 C, on a progressivement réduit la pression dans le système. On a maintenu le système à une pression de 2,67 kPa (20 mm de Hg) ou moins pendant 3 heures pour éliminer les matières volatiles produites avec la progression de la réaction d'échange d'ester de l'acide borique et du borate de triméthyle en excès, puis on a effectué une filtration pour obtenir 1485 g d'un composé contenant du bore polymérisa- ble I (un produit d'estérification d'acide borique et d'éther monométhylique de tri- éthylèneglycol) représenté par la formule (3). On a mesuré le spectre d'absorption infra- rouge du composé contenant du bore polymérisable I résultant pour confirmer que la bande d'absorption provenant du groupe hydroxyle à 3300 cm-1avait disparu. On a ensuite mélangé 5,30 g (10 mmol) du composé contenant du bore polymé- risable H (un produit d'estérification d'acide borique avec du monométhacrylate de di- éthylèneglycol), 15,00 g du composé contenant du bore polymérisable I (un produit d'estérification d'acide borique avec de l'éther monométhylique de triéthylèneglycol), 5,30 mg de 2,2'-azobisisobutyronitrile et du LiBF4 utilisé comme sel électrolytique. On a consécutivement produit un électrolyte de polymère en utilisant la solution résultante par le même procédé que dans l'Exemple 1, et on a mesuré la conductivité ionique de l'électrolyte de polymère par le procédé de l'Exemple 1. La conductivité ionique obte- nue était de 1,3 mS/cm, ce qui était supérieur à la valeur obtenue dans les Exemples Comparatifs 1 et 2 donnés ci-après. En outre, on a coulé la solution produite par le procédé mentionné ci-dessus sur l'électrode positive et l'électrode négative et on l'a maintenue à 80 C pendant 6 heures pour produire des électrolytes de polymère sur l'électrode positive et l'électrode négative. De plus, on a placé ces électrodes positive et négative l'une sur l'autre et on les a collées ensemble en les maintenant à 80 C pendant 6 heures en leur appliquant une charge de 0,1 MPa. Ensuite, comme on l'a représenté dans la figure 1, on a fixé des bornes en acier @ inoxydable 5 et 6 à l'électrode positive 1 et à l'électrode négative 2, et on a inséré les électrodes auxquelles étaient fixées les bornes dans un film de stratifié d'aluminium en forme de sac 7. La capacité de décharge initiale de l'accumulateur obtenu était de 1,3 mAh, et la caractéristique de cycle était de 188 fois. En outre, la caractéristique de décharge à vitesse élevée était de 90 %, et l'accumulateur était supérieur à ceux obtenus dans les Exemples Comparatifs 1 et 2 du point de vue de la capacité de décharge initiale, des caractéristiques de cycle et des caractéristiques de décharge à vitesse élevée. Lorsque l'on a enlevé le film de stratifié d'aluminium de l'accumulateur, on n'a observé aucun écoulement de l'électrolyte dans l'accumulateur. EXEMPLE 17 On a produit un électrolyte de polymère et un accumulateur de la même manière que dans l'Exemple 16, excepté que l'on a utilisé du LiPF6 à la place du LiBF4 comme sel électrolytique. La conductivité ionique de l'électrolyte de polymère était de 1,3 mS/cm, ce qui était supérieur à la valeur obtenue dans les Exemples Comparatifs 1 et 2 donnés ci-après. La capacité de décharge initiale de l'accumulateur obtenu était de 1,3 mAh, et la caractéristique de cycle était de 190 fois. En outre, la caractéristique de décharge à vitesse élevée était de 92 %, et l'accumulateur était donc supérieur à ceux obtenus dans les Exemples Comparatifs 1 et 2 du point de vue de la capacité de décharge initiale, des caractéristiques de cycle et des caractéristiques de décharge à vitesse élevée. Lorsque l'on a enlevé le film de stratifié d'aluminium de l'accumulateur, on n'a observé aucun écoulement de l'électrolyte dans l'accumulateur. EXEMPLE 18 On a produit un électrolyte de polymère et un accumulateur de la même manière que dans l'Exemple 16, excepté que l'on a utilisé du LiN(CF3S02)2 à la place du LiBF4 comme sel électrolytique. La conductivité ionique de l'électrolyte de polymère était de 1,3 mS/cm, ce qui était supérieur à la valeur obtenue dans les Exemples Comparatifs 1 et 2 donnés ci-après. La capacité de décharge initiale de l'accumulateur obtenu était de 1,3 mAh, et la caractéristique de cycle était de 200 fois. En outre, la caractéristique de décharge à vitesse élevée était de 92 %, et l'accumulateur était donc supérieur à ceux obtenus dans les Exemples Comparatifs 1 et 2 du point de vue de la capacité de décharge initiale, des caractéristiques de cycle et des caractéristiques de décharge à vitesse élevée. Lorsque l'on a enlevé le film de stratifié d'aluminium de l'accumulateur, on n'a observé aucun écoulement de l'électrolyte dans l'accumulateur. EXEMPLE 19 On a produit un électrolyte de polymère et un accumulateur de la même manière que dans l'Exemple 10, excepté que l'on a utilisé 15,0 g (20 mmol) du composé contenant du bore E (un produit d'estérification d'acide borique avec de l'éther monométhylique de tributylèneglycol) au lieu de 7,52 g (10 mmol). La conductivité ionique de l'électrolyte de polymère était de 1,4 mS/cm, ce qui était supérieur à la valeur obtenue dans les Exemples Comparatifs 1 et 2 donnés ci-après. La capacité de décharge initiale de l'accumulateur obtenu était de 1,4 mAh, et la caractéristique de cycle était de 210 fois. En outre, la caractéristique de décharge à vitesse élevée était de 92 %, et l'accumulateur était donc supérieur à ceux obtenus dans les Exemples Comparatifs 1 et 2 du point de vue de la capacité de décharge initiale, des caractéristiques de cycle et des caractéristiques de décharge à vitesse élevée. Lorsque l'on a enlevé le film de stratifié d'aluminium de l'accumulateur, on n'a observé aucun écoulement de l'électrolyte dans l' accumulateur. EXEMPLE 20 On a produit un électrolyte de polymère et un accumulateur de la même manière que dans l'Exemple 19, excepté que l'on a utilisé du LiPF6 à la place du LiBF4 comme sel électrolytique. La conductivité ionique de l'électrolyte de polymère était de 1,4 mS/cm, ce qui était supérieur à la valeur obtenue dans les Exemples Comparatifs 1 et 2 donnés ci-après. La capacité de décharge initiale de l'accumulateur était de 1,4 mAh, et la caractéristique de cycle était de 210 fois. En outre, la caractéristique de décharge à vitesse élevée était de 92 %, et l'accumulateur était donc supérieur à ceux obtenus dans les Exemples Comparatifs 1 et 2 du point de vue de la capacité de décharge initiale, des caractéristiques de cycle et des caractéristiques de décharge à vitesse élevée. Lorsque l'on a enlevé le film de stratifié d'aluminium de l'accumulateur, on n'a observé aucun écoulement de l'électrolyte dans l'accumulateur. EXEMPLE 21 On a produit un électrolyte de polymère et un accumulateur de la même manière que dans l'Exemple 19, excepté que l'on a utilisé du LiN(CF3SO2)2 à la place du LiBF4 comme sel électrolytique. La conductivité ionique de l'électrolyte de polymère était de 1,6 mS/cm, ce qui était supérieur à la valeur obtenue dans les Exemples Comparatifs 1 et 2 donnés ci-après. La capacité de décharge initiale de l'accumulateur était de 1,6 mAh, et la caractéristique de cycle était de 215 fois. En outre, la caractéristique de décharge à vitesse élevée était de 95 %, et l'accumulateur était supérieur à ceux obtenus dans les Exemples Comparatifs 1 et 2 du point de vue de la capacité de décharge initiale, des caractéristiques de cycle et des caractéristiques de décharge à vitesse élevée. Lorsque l'on a enlevé le film de stratifié d'aluminium de l'accumulateur, on n'a observé aucun écoulement de l'électrolyte dans l'accumulateur. EXEMPLE 22 On a produit un électrolyte de polymère et un accumulateur de la même manière que dans l'Exemple 13, excepté que l'on a utilisé 12,5 g (20 mmol) du composé conte- nant du bore G (un produit d'estérification d'acide borique avec de l'éther mono- méthylique de tripropylèneglycol) au lieu de 6,26 g (10 mmol). La conductivité ionique de l'électrolyte de polymère était de 1,6 mS/cm, ce qui était supérieur à la valeur obte- nue dans les Exemples Comparatifs 1 et 2 donnés ci-après. La capacité de décharge ini- tiale de l'accumulateur était de 1,6 mAh, et la caractéristique de cycle était de 215 fois. En outre, la caractéristique de décharge à vitesse élevée était de 95 %, et l'accumulateur était donc supérieur à ceux obtenus dans les Exemples Comparatifs 1 et 2 du point de vue de la capacité de décharge initiale, des caractéristiques de cycle et des caractéristiques de décharge à vitesse élevée. Lorsque l'on a enlevé le film de stratifié d'aluminium de l'accumulateur, on n'a observé aucun écoulement de l'électrolyte dans l'accumulateur. EXEMPLE 23 On a produit un électrolyte de polymère et un accumulateur de la même manière que dans l'Exemple 22, excepté que l'on a utilisé du LiPF6 à la place du LiBF4 comme sel électrolytique. La conductivité ionique de l'électrolyte de polymère était de 1,6 mS/cm, ce qui était supérieur à la valeur obtenue dans les Exemples Comparatifs 1 et 2 donnés ci-après. La capacité de décharge initiale de l'accumulateur obtenu était de 1,6 mAh, et la caractéristique de cycle était de 225 fois. En outre, la caractéristique de décharge à vitesse élevée était de 95 %, et l'accumulateur était donc supérieur à ceux obtenus dans les Exemples Comparatifs 1 et 2 du point de vue de la capacité de décharge initiale, des caractéristiques de cycle et des caractéristiques de décharge à vitesse élevée. Lorsque l'on a enlevé le film de stratifié d'aluminium de l'accumulateur, on n'a observé aucun écoulement de l'électrolyte dans l'accumulateur. EXEMPLE 24 On a produit un électrolyte de polymère et un accumulateur de la même manière que dans l'Exemple 22, excepté que l'on a utilisé du LiN(CF3S02)2 à la place du LiBF4 comme sel électrolytique. La conductivité ionique de l'électrolyte de polymère était de 1,8 mS/cm, ce qui était supérieur à la valeur obtenue dans les Exemples Comparatifs 1 et 2 donnés ci-après. La capacité de décharge initiale de l'accumulateur était de 1,8 mAh, et la caractéristique de cycle était de 225 fois. En outre, la caractéristique de décharge à vitesse élevée était de 95 %, et l'accumulateur était donc supérieur à ceux obtenus dans les Exemples Comparatifs 1 et 2 du point de vue de la capacité de décharge initiale, des caractéristiques de cycle et des caractéristiques de décharge à vitesse élevée. Lorsque l'on a enlevé le film de stratifié d'aluminium de l'accumulateur, on n'a observé aucun écoulement de l'électrolyte dans l'accumulateur. EXEMPLE 25 On a produit un électrolyte de polymère et un accumulateur de la même manière que dans l'Exemple 16, excepté que l'on a utilisé 10,0 g (20 mmol) du composé contenant du bore 1 (un produit d'estérification d'acide borique avec de l'éther monométhylique de triéthylèneglycol) au lieu de 5,00 g (10 mmol). La conductivité ionique de l'électrolyte de polymère était de 1,8 mS/cm, ce qui était supérieur à la valeur obtenue dans les Exemples Comparatifs 1 et 2 donnés ci-après. La capacité de décharge initiale de l'accumulateur était de 1,8 mAh, et la caractéristique de cycle était de 240 fois. En outre, la caractéristique de décharge à vitesse élevée était de 95 %, et l'accumulateur était donc supérieur à ceux obtenus dans les Exemples Comparatifs 1 et 2 du point de vue de la capacité de décharge initiale, des caractéristiques de cycle et des caractéristiques de décharge à vitesse élevée. Lorsque l'on a enlevé le film de stratifié d'aluminium de l'accumulateur, on n'a observé aucun écoulement de l'électrolyte dans l'accumulateur. EXEMPLE 26 On a produit un électrolyte de polymère et un accumulateur de la même manière que dans l'Exemple 25, excepté que l'on a utilisé du LiPF6 à la place du LiBF4 comme sel électrolytique. La conductivité ionique de l'électrolyte de polymère était de 1,8 mS/cm, ce qui était supérieur à la valeur obtenue dans les Exemples Comparatifs 1 et 2 donnés ci-après. La capacité de décharge initiale de l'accumulateur obtenu était de 1,8 mAh, et la caractéristique de cycle était de 240 fois. En outre, la caractéristique de décharge à vitesse élevée était de 95 %, et l'accumulateur était donc supérieur à ceux obtenus dans les Exemples Comparatifs 1 et 2 du point de vue de la capacité de décharge initiale, des caractéristiques de cycle et des caractéristiques de décharge à vitesse élevée. Lorsque l'on a enlevé le film de stratifié d'aluminium de l'accumulateur, on n'a observé aucun écoulement de l'électrolyte dans l'accumulateur. EXEMPLE 27 On a produit un électrolyte de polymère et un accumulateur de la même manière que dans l'Exemple 25, excepté que l'on a utilisé du LiN(CF3S02)2 à la place du LiBF4 comme sel électrolytique. La conductivité ionique de l'électrolyte de polymère était de 2,0 mS/cm, ce qui était supérieur à la valeur obtenue dans les Exemples Comparatifs 1 et 2 donnés ci-après. La capacité de décharge initiale de l'accumulateur obtenu était de 1,8 mAh, et la caractéristique de cycle était de 250 fois. En outre, la caractéristique de décharge à vitesse élevée était de 95 %, et l'accumulateur était donc supérieur à ceux obtenus dans les Exemples Comparatifs 1 et 2 du point de vue de la capacité de décharge initiale, des caractéristiques de cycle et des caractéristiques de décharge à vitesse élevée. Lorsque l'on a enlevé le film de stratifié d'aluminium de l'accumulateur, on n'a observé aucun écoulement de l'électrolyte dans l'accumulateur. EXEMPLE 28 On a produit un électrolyte de polymère et un accumulateur de la même manière que dans l'Exemple 16, excepté que la quantité de composé contenant du bore polymérisable H (un produit d'estérification de l'acide borique avec du monométhacrylate de diéthylèneglycol) était de 1,59 g (3 mmol) au lieu de 5,30 g (10 mmol), et la quantité de composé contenant du bore polymérisable I (un produit d'estérification de l'acide borique avec de l'ester monométhylique de triéthylèneglycol) était de 8,5 g (17 mmol) au lieu de 5,00 g (10 mmol). La conductivité ionique de l'électrolyte de polymère était de 2,1 mS/cm, qui était supérieur à la valeur obtenue dans les Exemples Comparatifs 1 et 2 donnés ci-après. La capacité de décharge initiale de l'accumulateur était de 1,9 mAh, et la caractéristique de cycle était de 255 fois. En outre, la caractéristique de décharge à vitesse élevée était de 96 %, et l'accumulateur était donc supérieur à ceux obtenus dans les Exemples Comparatifs 1 et 2 du point de vue de la capacité de décharge initiale, des caractéristiques de cycle et des caractéristiques de décharge à vitesse élevée. Lorsque l'on a enlevé le film de stratifié d'aluminium de l'accumulateur, on n'a observé aucun écoulement de l'électrolyte dans l'accumulateur. EXEMPLE 29 On a produit un électrolyte de polymère et un accumulateur de la même manière que dans l'Exemple 28, excepté que l'on a utilisé du LiPF6 à la place du LiBF4 comme sel électrolytique. La conductivité ionique de l'électrolyte de polymère était de 2,1 mS/cm, ce qui était supérieur à la valeur obtenue dans les Exemples Comparatifs 1 et 2 donnés ci-après. La capacité de décharge initiale de l'accumulateur obtenu était de 1,9 mAh, et la caractéristique de cycle était de 255 fois. En outre, la caractéristique de décharge à vitesse élevée était de 96 %, et l'accumulateur était donc supérieur à ceux obtenus dans les Exemples Comparatifs 1 et 2 du point de vue de la capacité de décharge initiale, des caractéristiques de cycle et des caractéristiques de décharge à vitesse élevée. Lorsque l'on a enlevé le film de stratifié d'aluminium de l'accumulateur, on n'a observé aucun écoulement de l'électrolyte dans l'accumulateur. EXEMPLE 30 On a produit un électrolyte de polymère et un accumulateur de la même manière que dans l'Exemple 28, excepté que l'on a utilisé du LiN(CF3 S02)2 à la place du LiBF4 comme sel électrolytique. La conductivité ionique de l'électrolyte de polymère était de 2,2 mS/cm, ce qui était supérieur à la valeur obtenue dans les Exemples Comparatifs 1 et 2 donnés ci-après. La capacité de décharge initiale de l'accumulateur obtenu était de 2 mAh, et la caractéristique de cycle était de 260 fois. En outre, la caractéristique de décharge à vitesse élevée était de 96 %, et l'accumulateur était donc supérieur à ceux obtenus dans les Exemples Comparatifs 1 et 2 du point de vue de la capacité de décharge initiale, des caractéristiques de cycle et des caractéristiques de décharge à vitesse élevée. Lorsque l'on a enlevé le film de stratifié d'aluminium de l' accumulateur, on n'a observé aucun écoulement de l'électrolyte dans l'accumulateur. EXEMPLE COMPARATIF 1 On a ajouté 34,8 grammes (0,5 mol) d'anhydride d'acide borique à 1308 g (3,0 mol) de BLEMMER PE-350 (monométhacrylate de polyéthylèneglycol (350)) fabriqué par Nippon O il & Fats C o., L td. c omme m atériaux d départ, puis on les a chauffés à 70 C dans une atmosphère d'air anhydre. Lorsque la température a atteint 70 C, on a progressivement réduit la pression dans le système et on a maintenu le système à une pression de 2,67 kPa (20 mm de Hg) ou moins pendant 15 heures pour éliminer l'eau produite par la progression de la réaction, puis on a filtré pour obtenir un composé contenant du bore polymérisable J. On a ensuite ajouté 2,58 g de LiN(CF3S02)2 comme sel électrolytique à 4,00 g du composé contenant du bore polymérisable J pour dissoudre uniformément le sel électrolytique et, en utilisant ensuite cette solution, on a mesuré la conductivité ionique de l'électrolyte de polymère par le même procédé que dans l'Exemple 1. La conductivité obtenue était de 0,025 mS/cm. En outre, on a coulé la solution produite par le procédé mentionné ci-dessus sur l'électrode positive et l'électrode négative et on l'a maintenue à 80 C pendant 6 heures pour produire des électrolytes de polymère sur l'électrode positive etl'électrode négative. De plus, on a placé ces électrodes positive et négative l'une sur l'autre et on les a collées ensemble en les maintenant à 80 C pendant 6 heures en leur appliquant une charge de 0,1 MPa. Ensuite, comme on l'a représenté dans la figure 1, on a fixé des bornes en acier inoxydable 5 et 6 à l'électrode positive 1 et à l'électrode négative 2, et on a inséré les électrodes auxquelles étaient fixées les bornes dans un film de stratifié d'aluminium en forme de sac 7. La capacité de décharge initiale de l'accumulateur obtenu était de 0,00009 mAh, et la caractéristique de cycle était de 3 fois. En outre, la caractéristique de décharge à vitesse élevée était de 5 %. Lorsque l'on a enlevé le film de stratifié d'aluminium de l'accumulateur, on n'a observé aucun écoulement de l'électrolyte dans l' accumulateur. EXEMPLE COMPARATIF 2 On a ajouté 11,6 grammes (0,167 mol) d'anhydride d'acide borique à 550 g (1,0 mol) de méthoxypolyéthylèneglycol présentant une masse moléculaire de 550 comme matériaux de départ, puis on les a chauffés à 110 C dans une atmosphère d'azote gazeux. Lorsque la température a atteint 110 C, on a progressivement réduit la pression dans le système et on a maintenu le système à une pression de 2,67 kPa (20 mm de Hg) ou moins pendant 3 heures pour éliminer l'eau produite par la progression de la réaction, puis on a filtré pour obtenir un composé contenant du bore polymérisable K. On a ensuite mélangé 2,00 g du composé contenant du bore K avec 2,00 g du composé contenant du bore J et on a ajouté 2,81 g de LiN(CF3SO2)2 comme sel électrolytique pour dissoudre uniformément le sel électrolytique et, en utilisant ensuite cette solution, on a mesuré la conductivité ionique de l'électrolyte obtenu de la même manière que dans l'Exemple 1 par le même procédé que celui de l'Exemple 1. La conductivité obtenue était de 0,020 mS/cm. En outre, on a coulé la solution produite par le procédé mentionné ci-dessus sur l'électrode positive et l'électrode négative et on l'a maintenue à 80 C pendant 6 heures pour produire des électrolytes de polymère sur l'électrode positive et l'électrode négative. De plus, on a placé ces électrodes positive et négative l'une sur l'autre et on les a collées ensemble en les maintenant à 80 C pendant 6 heures en leur appliquant une charge de 0,1MPa. Ensuite, comme on l'a représenté dans la figure 1, on a fixé des bornes en acier inoxydable 5 et 6 à l'électrode positive 1 et à l'électrode négative 2, et on a inséré les électrodes auxquelles étaient fixées les bornes dans un film de stratifié d'aluminium en forme de sac 7. La capacité de décharge initiale de l'accumulateur obtenu était de 0,0009 mAh, et la caractéristique de cycle était de 10 fois. En outre, la caractéristique de décharge à vitesse élevée était de 10 %. Lorsque l'on a enlevé le film de stratifié d'aluminium de l'accumulateur, on n'a observé aucun écoulement de l'électrolyte dans l' accumulateur. On présente les résultats obtenus dans les exemples et les exemples comparatifs ci-dessus dans le Tableau 2. Tableau 2 Exemple Conductivité ionique Capacité de décharge Performance des cycles Caractéristiques de (mS/sm) initiale (nombre de cycles) décharge à vitesse élevée (mAh) (%) 1 1,1 1 138 80 2 1,2 1 138 80 3 1,4 1 138 80 4 1,4 1 140 80 5 1,4 1 140 85 6 1,5 1 140 85 7 1,6 1 150 85 8 1,8 1 150 85 9 2 1 150 85 10 1,1 1,1 150 88 11 1,1 1,1 175 88 12 1,1 1,1 175 88 13 1,2 1,2 175 88 14 1,2 1,2 188 90 15 1,2 1,2 188 90 16 1,3 1,3 188 90 17 1,3 1,3 190 92 18 1,3 1,3 200 92 19 1,4 1,4 210 92 20 1,4 1,4 210 92 21 1,6 1,6 215 95 22 1,6 1,6 215 95 23 1,6 1,6 225 95 24 1,8 1,8 225 95 25 1,8 1,8 240 95 26 1,8 1,8 240 95 27 2 1,8 250 95 28 2,1 1,9 255 96 29 2,1 1,9 255 96 30 2,2 2 260 96 Exemple 0,025 0,00009 3 5 Comparatif 1 Exemple 0,02 0,0009 10 10 Comparatif 2 Conformément à la présente invention, on peut obtenir des accumulateurs présentant un rendement élevé qui sont dotés de capacités de charge et de décharge initiales, de durée de vie lorsqu'ils sont soumis à des cycles et de caractéristiques de décharge à vitesse élevée excellentes. L'homme de l'art comprendra en outre que bien, que la description précédente repose sur des réalisations de l'invention, l'invention n'est pas limitée à celles-ci et que l'on peut apporter divers changements et modifications sans sortir de l'esprit de l'invention et du domaine des revendications annexées. REVENDICATIONS 1. Accumulateur au lithium ayant une électrode positive et une électrode négative qui intercalent et désintercalent de manière réversible le lithium et un électrolyte contenant un matériau conducteur ionique et un sel électrolytique, dans lequel ledit matériau conducteur ionique contient un composé contenant du bore représenté par la formule (1) suivante : dans laquelle B représente un atome de bore ; Z1, Z2 et Z3 représentent chacun un groupe organique ayant un groupe acryloyle ou un groupe méthacryloyle ou un groupe hydrocarboné comportant de 1 à 10 atomes de carbone, avec la condition qu'un ou deux de Z1, Z2 et Z3 représentent des groupes organiques ayant un groupe acryloyle ou un groupe méthacryloyle ; AO représente un groupe oxyalkylène comportant de 1 à 6 atomes de carbone et comprend un ou deux groupes oxyalkylène ou plus ; et l, m et n représentent chacun le degré moyen de polymérisation du groupe oxyalkylène et sont chacun supérieurs à 0 et inférieurs à 4, à condition que t+m+n soit 1 ou plus. 2. Accumulateur au lithium selon la revendication 1, dans lequel l'électrolyte contient un polymère obtenu par polymérisation du composé contenant du bore représenté par la formule (1). 3. Accumulateur au lithium ayant une électrode positive et une électrode négative qui intercalent et désintercalent de manière réversible le lithium et un électrolyte contenant un matériau conducteur ionique et un sel électrolytique, dans lequel le matériau conducteur ionique comprend une composition polymérisable qui contient un composé contenant du bore représenté par la formule (2) suivante et un composé contenant du bore représenté par la formule (3) suivante et qui présente un rapport molaire du composé de formule (2) et du composé de formule (3) [(nombre de moles du composé de formule (3)) / (nombre de moles du composé de formule (2))] de 0,1 à 9 : où B représente un atome de bore ; Z4, Z5 et Z6 représentent chacun un groupe organique ayant un groupe acryloyle ou un groupe méthacryloyle ou un groupe hydrocarboné comportant de 1 à 10 atomes de carbone, avec la condition qu'au moins l'un de Z4, Z5 et Z6 représente ledit groupe organique ayant un groupe acryloyle ou un groupe méthacryloyle ; R1, R2 et R3 représentent chacun un groupe hydrocarboné comportant de 1 à 10 atomes de carbone ; AO représente un groupe oxyalkylène comportant de 1 à 6 atomes de carbone et comprend un ou deux groupes oxyalkylène ou plus ; et p, q, r, a, ss et y représentent chacun le degré moyen de polymérisation du groupe oxyalkylène et sont chacun supérieurs à 0 et inférieurs à 4, à condition que chacune de la somme p+q+r et de la somme [alpha]+ss+[gamma] soit 1 ou plus. 4. Accumulateur au lithium selon la revendication 3, dans lequel le rapport molaire du composé de formule (2) et du composé de formule (3) [(nombre de moles du composé de formule (3)) / (nombre de moles du composé de formule (2))] vaut de 0,1 à 9. 5. Accumulateur au lithium selon la revendication 3, dans lequel l'électrolyte contient un polymère obtenu par polymérisation de la composition polymérisable. 6. Accumulateur au lithium selon la revendication 4, dans lequel l'électrolyte contient un polymère obtenu par polymérisation de la composition polymérisable. 7. Accumulateur au lithium selon la revendication 1, dans lequel le sel électrolytique est au moins un élément choisi dans le groupe constitué par LiPF6, LiN(CF3SO2)2, LiCI04, LiBF4, LiAsF6, LiI, LiBr, LiSCN, Li2B10Cl10 et LiCF3C02. 8. Accumulateur au lithium selon la revendication 2, dans lequel le sel électroly- tique est au moins un élément choisi dans le groupe constitué par LiPF6, LiN(CF3S02) 2, LiCI04, LiBF4, LiAsF6, Lil, LiBr, LiSCN, Li2B10Cl10 et LiCF3C02. 9. Accumulateur au lithium selon la revendication 3, dans lequel le sel électrolytique est au moins un élément choisi dans le groupe constitué par LiPF6, LiN(CF3S02) 2, LiCI04, LiBF4, LiAsF6, LiI, LiBr, LiSCN, Li2B10Cl10 et LiCF3C02. 10. Accumulateur au lithium selon la revendication 4, dans lequel le sel électrolytique est au moins un élément choisi dans le groupe constitué par LiPF6, LiN(CF3S02)2, LiCI04, LiBF4, LiAsF6, LiI, LiBr, LiSCN, Li2B10Cl10 et LiCF3C02.