Brevet FR2793161A1 — publié le 20001110

l DISPOSITIF D'EPURATION DES GAZ D'ECHAPPEMENT POUR MOTEUR A COMBUSTION INTERNE La présente invention concerne un dispositif d'épuration des gaz d'échappement d'un moteur à combustion interne et plus particulièrement un dispositif d'épuration des gaz d'échappement comprenant des moyens adsorbant les oxydes d'azote ou NOx, encore appelés piège à NOx, et un pot catalytique trois voies encore appelé trifonctionnel disposé en aval du piège à NOx. L'industrie automobile confrontée à la nécessité de réduire la consommation des véhicules cherche à développer des moteurs à combustion interne capables de produire une combustion avec des rapports aircarburant pauvres (inférieurs au rapport stoechiométrique). De tels moteurs lors qu'ils fonctionnent avec des mélanges carburés pauvres sont, en effet, aptes à réduire la consommation de carburant et à limiter les dégagements de C02 dans les gaz d'échappement. De tels moteurs présentent toutefois l'inconvénient, lorsqu'ils fonctionnent en mélange pauvre, de générer des oxydes d'azote ou NOx, NOx qu'il est impératif d'épurer avant de rejeter les gaz d'échappement à l'atmosphère. Or les systèmes traditionnels de pot catalytique à "trois voies" requièrent des proportions très strictes entre les agents oxydants et les agents réducteurs et ne peuvent donc traiter par conversions catalytiques les NOx des gaz d'échappement lorsque ces derniers présentent un excès d'oxygène. Pour résoudre ce problème, on a développé des dispositifs d'épuration des gaz d'échappement comportant des pièges à NOx (ou NOx trap en anglais). Le principe de ces dispositifs, cf. notamment celui décrit dans le brevet EP560991, est d'adsorber les NOx produits lors du fonctionnement du moteur en mélange pauvre. Cette adsorption des NOx est obtenue en faisant traverser un monolithe imprégné de substances adsorbantes par le flux des gaz d'échappement s'échappant des chambres de combustion. Ces substances sont principalement formées d'éléments alcalins ou alcalino- terreux. Les oxydes d'azote NOx, préalablement oxydés en NO2 par des substances catalytiques appropriées tel que le platine, sont adsorbés à la surface des éléments alcalins ou alcalino-terreux par formation de nitrates. La capacité et la durée de stockage sont forcement limitées, ce qui impose d'effectuer périodiquement des régénérations, couramment appelées purges. Elles ont pour double objectif de libérer les NOx ainsi piégés et de réduire les oxydes d'azote préalablement en composés non polluants (azote). Cette étape de purge se déroule grâce à une stratégie moteur adaptée permettant de générer un milieu à faible teneur en oxygène et contenant des quantités importantes d'agents réducteurs (CO, H2 ou HC). La réduction des NOx est alors assurée par l'ajout d'une fonction réductrice, souvent à base de platine ou de rhodium, sur le monolithe. De tels dispositifs d'épuration des gaz d'échappement, s'ils permettent bien d'obtenir des efficacités compatibles avec les niveaux nécessaires pour atteindre les normes législatives, par un fonctionnement adapté des alternances entre les phases d'adsorption et les phases dites de régénération, présentent un certain nombre d'inconvénients. Ils requièrent en effet, des niveaux élevés de métaux précieux puisque ces métaux précieux participent à la fois aux réactions de stockage des NOx et à leur réduction, ils sont donc très chers à fabriquer. Par ailleurs, les pièges à NOx actuels sont très sensibles à un empoisonnement par le dioxyde de soufre S02 (issu du soufre initialement présent dans le carburant). En effet, les oxydes de soufre se substituent du fait de la présence des catalyseurs d'oxydation, par un procédé très similaire à celui responsable de la formation de nitrates, aux oxydes de NOx à la surface des éléments alcalins et alcalino-terreux. L'activité de piégeage diminue alors graduellement au cours du temps et il est nécessaire de développer des stratégies de purge du soufre, stratégies fortement consommatrices d'agents réducteurs et en particulier de carburant. La présente invention a donc pour objet de remédier à ces inconvénients en développant un dispositif d'épuration des gaz d'échappement qui assure tout à la fois le traitement des NOx produits par le fonctionnement d'un moteur en mélange pauvre et qui soit peu coûteux et peu sensible à l'empoisonnement par le soufre. Le dispositif d'épuration des gaz d'échappement d'un moteur à combustion interne selon l'invention comprend un moteur à combustion interne pouvant effectuer la combustion d'un carburant avec des rapports air- carburant pauvres et des moyens adsorbant les NOx installés dans la ligne d'échappement du moteur, ces moyens étant du type qui adsorbent les NOx présents dans les gaz d'échappement en présence d'un excès d'oxygène et qui libèrent les NOx adsorbés lorsque la concentration en oxygène des gaz d'échappement diminue. Selon l'invention, le dispositif d'épuration est caractérisé en ce que d'une part les moyens adsorbant les NOx ne comportent aucune composition apte à servir de catalyseur de réduction des NOx et en particulier aucun métal précieux et en ce que d'autre part, un catalyseur trois voies est installé dans la ligne d'échappement en aval des moyens adsorbant les NOx. L'objet de l'invention est donc également la mise au point de compositions qui peuvent être utilisées pour réaliser des pièges à NOx sans utiliser de métaux précieux. On comprendra mieux les buts, aspects et avantages de la présente invention, d'après la description donnée ci-après de différents modes de réalisation de l'invention, donnés à titre d'exemples non limitatifs, en se référant aux dessins annexés, dans lesquels: - la figure 1 est une représentation schématique d'un moteur à combustion interne équipé d'un dispositif d'épuration des gaz d'échappement objet de la présente invention. En se reportant à la figure 1, on a représenté un moteur à combustion interne, référence 1, de type multicylindre. Ce moteur qui peut être aussi bien à allumage commandé qu'à allumage par compression, est muni d'un système électronique d'injection de carburant non figuré. Ce dispositif permet de piloter notamment la richesse du mélange carburé et donc celle des gaz d'échappement en fonction de stratégies adaptées. La ligne d'échappement 2 du moteur est munie de l'amont vers l'aval dans le sens d'écoulement des gaz d'échappement, d'un piège à NOx 3 et d'un catalyseur trois voies 4. Le piège à NOx 3 est selon l'invention caractérisé en ce qu'il ne présente aucune efficacité catalytique de réduction. Ainsi, la seule fonction de ce piège est de piéger les NOx émis lors d'un fonctionnement en mélange pauvre du moteur et une fois plein, de relâcher ces derniers lors d'un fonctionnement en mélange riche. Les oxydes d'azotes ainsi libérés sont alors réduits lors de la traversée du pot catalytique trois voies 4 situé en aval. Pour réaliser le piège à NOx objet de la présente invention, différentes formulations ont été isolées, toutes reposent sur l'utilisation d'un support à base d'au moins un oxyde choisi parmi les oxydes de cérium, de zirconium, de scandium ou de terres rares et une phase active à base de manganèse. Selon un premier mode de réalisation de l'invention, la composition servant la fabrication du piège à NOx 3 est caractérisée en ce qu'elle comprend un support à base d'un oxyde de cérium, d'un oxyde de s zirconium et d'un oxyde de scandium ou de terre rare autre que le cérium et une phase active à base de manganèse et d'au moins un autre élément choisi parmi les alcalins, les alcalino-terreux et les terres rares. Selon ce premier mode de réalisation, la composition du piège à NOx comprend une phase active sur un support. La phase active peut plus particulièrement se présenter selon deux variantes. Selon une première variante, cette phase est à base, outre le manganèse, d'un alcalin et/ou d'un alcalino-terreux. L'alcalin peut être plus particulièrement le sodium ou le potassium. L'alcalino- terreux peut être plus particulièrement le baryum ou le strontium. Selon une seconde variante, la phase active est à base de manganèse et d'au moins un élément choisi parmi les terres rares. Par terre rare on entend, ici et pour l'ensemble de la description, les éléments du groupe constitué par l'yttrium et les éléments de la classification périodique de numéro atomique compris inclusivement entre 57 et 71. La terre rare peut être plus particulièrement choisie parmi le lanthane, le cérium, le praséodyme, le néodyme, l'europium, le samarium, le gadolinium ou le terbium. Comme mode de réalisation avantageux dans le cadre de cette seconde variante, on peut mentionner une phase active à base de manganèse et de praséodyme. Enfin, il est tout à fait possible, dans le cadre de ce premier mode de réalisation, d'avoir une phase active à base de manganèse et d'au moins deux autres éléments, l'un étant une terre rare, l'autre étant choisi parmi les alcalins et les alcalino-terreux. La composition de ce premier mode de réalisation est susceptible d'être obtenue par un procédé dans lequel au moins un des deux éléments manganèse et potassium est apporté au moins en partie par le permanganate de potassium. Il faut noter qu'un seul élément peut être apporté par le permanganate et seulement en partie. A l'opposé, et d'une manière préférée, il est aussi possible d'apporter les deux éléments totalement par la voie permanganate. Entre ces deux possibilités, toutes les autres variantes sont envisageables. Ce mode de réalisation permet d'obtenir des compositions présentant des capacités élevées d'adsorption des NOx. Une autre caractéristique importante de la composition objet de ce premier mode de réalisation est la nature du support de la phase active. Comme indiqué plus haut, le support est à base d'un oxyde de cérium, d'un oxyde de zirconium et d'un oxyde de scandium ou de terre rare autre que le cérium. On souligne ici et pour l'ensemble de la description que l'invention s'applique aussi à tout support à base d'oxyde de cérium, d'oxyde de zirconium et, à titre de troisième élément, d'une combinaison de deux ou plusieurs oxydes choisis parmi l'oxyde de scandium et les oxydes de terres rares. On utilise de préférence comme supports ceux pour lesquels la proportion atomique cérium/zirconium est d'au moins 1. Comme terre rare rentrant dans la composition du support, on peut mentionner plus particulièrement le lanthane, le néodyme et le praséodyme. On peut aussi utiliser plus particulièrement les supports répondant à la formule globale CexZryMzO2 o M représente au moins un élément choisi dans le groupe comprenant le scandium et les terres rares autres que le cérium et o x, y et z vérifient les relations 0 lS x/y S19 et x+y+z=l. Plus particulièrement, x, y et z peuvent vérifier les relations suivantes 0,02 z 0,2, l1 x/y 9, ce dernier rapport pouvant être encore plus particulièrement compris entre 1,5 et 4, ces bornes étant incluses. Selon une variante le support se présente sous forme d'une solution solide. Dans ce cas, les spectres en diffraction X du support révèlent au sein de ce dernier l'existence d'une seule phase homogène. Pour les supports les plus riches en cérium, cette phase correspond en fait à celle d'un oxyde cérique CeO2 cristallisé et dont les paramètres de mailles sont plus ou moins décalés par rapport à un oxyde cérique pur, traduisant ainsi l'incorporation du zirconium et de l'autre élément (scandium et terres rares autres que le cérium) dans le réseau cristallin de l'oxyde de cérium, et donc l'obtention d'une solution solide vraie. Selon une variante préférée de ce premier mode de réalisation, on utilise des supports qui sont caractérisés par leur surface spécifique à certaines températures ainsi que par leur capacité de stockage de l'oxygène. On entend par surface spécifique, la surface spécifique B.E.T. déterminée par adsorption d'azote conformément à la norme ASTM D 3663-78 établie à partir de la méthode BRUNAUER - EMMETT- TELLER décrite dans le périodique "The Journal of the American Society, 60, 309 (1938)" Ainsi, on peut utiliser des supports présentant une surface spécifique après calcination 6 heures à 900 C d'au moins 35m2/g. Cette surface peut être plus particulièrement d'au moins 40m2/g. Elle peut être encore plus particulièrement d'au moins 45m2/g. Ces supports peuvent aussi présenter des surfaces qui restent encore importantes même après calcination 6 heures à 1000 C. Ces surfaces peuvent être d'au moins 14m2/g, plus particulièrement d'au moins 20m2/g et encore plus particulièrement d'au moins 30m2/g. Une autre caractéristique des supports de cette variante est leur capacité de stockage de l'oxygène. Cette capacité mesurée à 400 C est d'au moins 1,5ml d'O2/g. Elle peut être plus particulièrement d'au moins 1,8ml d'O2/g et encore plus particulièrement d'au moins 2ml d'O2/g. Dans les meilleurs cas, cette capacité peut être d'au moins 2,5ml d'O2/g. Cette capacité est déterminée par un test qui évalue la capacité du support ou du produit à successivement oxyder des quantités injectées de monoxyde de carbone d'oxygène et à consommer des quantités injectées d'oxygène pour réoxyder le produit. La méthode employée est dite alternée. Le gaz porteur est de l'hélium pur à un débit de 101/h. Les injections se font par l'intermédiaire de boucle contenant 16ml de gaz. Les quantités injectées de CO sont effectués en utilisant un mélange gazeux contenant 5% de CO dilué dans l'hélium tandis que les quantités injectées d'O2 se font à partir d'un mélange gazeux contenant 2,5% d'O2 dilué dans l'hélium. L'analyse des gaz est effectuée par chromatographie à l'aide d'un détecteur de conductivité thermique. La quantité d'oxygène consommée permet de déterminer la capacité de stockage d'oxygène. La valeur caractéristique du pouvoir de stockage d'oxygène est exprimée en ml d'oxygène (dans les conditions normales de température et de pression) par gramme de produit introduit et elle est mesurée à 400 C. Les mesures de capacité de stockage d'oxygène données ici et dans le reste de la description sont faites sur des produits prétraités à 900 C sous air pendant 6 heures dans un four à moufle. Les supports de la composition objet de ce premier mode de réalisation de l'invention peuvent être préparés de manière connue. Ils peuvent ainsi être obtenus à partir d'une réaction solide/solide des oxydes ou de tout autre précurseur comme des carbonates. Ils peuvent être aussi préparés par voie humide, c'est à dire par précipitation avec une base des sels de cérium, de zirconium et du ou des troisièmes éléments, puis calcination. Dans le cas de la variante préférée décrite plus haut et mettant en oeuvre des supports définis par leurs surfaces spécifiques et leur capacité de stockage de l'oxygène, le support peut être obtenu par un procédé dans lequel on prépare un mélange en milieu liquide contenant un composé du cérium, un composé de scandium ou de terre rare et une solution de zirconium qui est telle que la quantité de base nécessaire pour atteindre le point équivalent lors d'un dosage acide-base de cette solution vérifie la condition rapport molaire OH-/Zr obtenu et on calcine ce précipité. Le procédé de réalisation de la composition du piège à NOx objet du premier mode de réalisation de la présente invention va maintenant être décrit plus précisément. La première étape de ce procédé consiste à préparer un mélange en milieu liquide, généralement en phase aqueuse, contenant au moins un composé de cérium, au moins un composé de zirconium et un composé de scandium ou de terre rare. Ce mélange est préparé en utilisant une solution de zirconium. Cette solution de zirconium peut provenir de l'attaque acide d'un réactif comprenant du zirconium. Comme réactif approprié, on peut citer le carbonate, l'hydroxyde ou l'oxyde de zirconium. L'attaque peut être faite avec un acide inorganique comme l'acide nitrique, l'acide chlorhydrique ou l'acide sulfurique. L'acide nitrique est l'acide préféré, et on peut mentionner ainsi tout particulièrement l'utilisation d'un nitrate de zirconyle provenant de l'attaque nitrique d'un carbonate de zirconium. Ce peut être aussi un acide organique tel que l'acide acétique ou l'acide citrique. Cette solution de zirconium doit présenter la caractéristique suivante. La quantité de base nécessaire pour atteindre le point équivalent lors d'un dosage acide-base de cette solution doit vérifier la condition rapport molaire OH-/Zr lorsque ce rapport décroît. Le dosage acide-base se fait d'une manière connue. Pour l'effectuer dans des conditions optimales, on peut doser une solution qui a été amenée à une concentration d'environ 3.10-2 mole par litre exprimée en élément zirconium. On y ajoute sous agitation une solution de soude iN. Dans ces conditions, la détermination du point équivalent (changement du pH de la solution) se fait d'une manière nette. On exprime ce point équivalent par le rapport molaire OH-/Zr. A titre de composés du cérium, on peut citer notamment les sels de cérium comme les sels de cérium IV tels que nitrates ou nitrates céri- ammoniacal par exemple, qui conviennent ici particulièrement bien. De préférence, on utilise du nitrate cérique. La solution de sels de cérium IV peut contenir du cérium à l'état céreux mais il est préférable qu'elle contienne au moins 85% de cérium IV. Une solution aqueuse de nitrate cérique peut par exemple être obtenue par réaction de l'acide nitrique sur un oxyde cérique hydraté préparé d'une manière classique par réaction d'une solution d'un sel céreux, par exemple le nitrate céreux, et d'une solution d'ammoniaque en présence d'eau oxygénée. On peut également utiliser une solution de nitrate cérique obtenue selon le procédé d'oxydation électrolytique d'une solution de nitrate céreux tel que décrit dans le document FR- A- 2 570 087, et qui peut constituer une matière première intéressante. On notera ici que la solution aqueuse de sels de cérium IV peut présenter une certaine acidité libre initiale, par exemple une normalité variant entre 0,1 et 4 N. Selon la présente invention, il est autant possible de mettre en oeuvre une solution initiale de sels de cérium IV présentant effectivement une certaine acidité libre comme mentionné ci-dessus, qu'une solution qui aura été préalablement neutralisée de façon plus ou moins poussée par ajout d'une base, telle que par exemple une solution d'ammoniaque ou encore d'hydroxydes d'alcalins (sodium, potassium,...), mais de préférence une solution d'ammoniaque, de manière à limiter cette acidité. On peut alors, dans ce dernier cas, définir de manière pratique un taux de neutralisation (r) de la solution initiale de cérium par l'équation suivante: r = n3 - n2 nl dans laquelle nl représente le nombre total de moles de Ce IV présentes dans la solution après neutralisation; n2 représente le nombre de moles d'ions OH- effectivement nécessaires pour neutraliser l'acidité libre initiale apportée par la solution aqueuse de sel de cérium IV; et n3 représente le nombre total de moles d'ions OH- apportées par l'addition de la base. Lorsque la variante "neutralisation" est mise en oeuvre, on utilise dans tous les cas une quantité de base qui doit être impérativement inférieure à la quantité de base qui serait nécessaire pour obtenir la précipitation totale de l'espèce hydroxyde Ce(OH)4 (r=4). Dans la pratique, on se limite ainsi à des taux de neutralisation n'excédant pas 1, et de préférence encore n'excédant pas 0,5. Les composés de scandium ou de terres rares sont de préférence des composés solubles dans l'eau notamment. A titre de composés de scandium ou de terres rares utilisables dans le procédé étudié, on peut par exemple citer les sels d'acides inorganiques ou organiques, par exemple du type sulfate, nitrate, chlorure ou acétate. On notera que le nitrate convient particulièrement bien. Ces composés peuvent aussi être apportés sous forme de sols (suspensions). Ces sols peuvent être obtenus par exemple par neutralisation par une base d'un sel de ces composés. Les quantités de cérium, de zirconium et de terres rares ou de scandium présentes dans le mélange doivent correspondre aux proportions stoechiométriques requises pour l'obtention d'un support à la composition finale désirée. Le mélange initial étant ainsi obtenu, on procède ensuite, conformément à la deuxième étape du procédé étudié, à son chauffage. La température à laquelle est menée ce traitement thermique, aussi appelé thermohydrolyse, peut être comprise entre 80 C et la température critique du milieu réactionnel en particulier entre 80 et 350 C, de préférence entre 90 et 200 C. Ce traitement peut être conduit, selon les conditions de températures retenues, soit sous pression normale atmosphérique, soit sous pression telle que par exemple la pression de vapeur saturante correspondant à la température du traitement thermique. Lorsque la température de traitement est choisie supérieure à la température de reflux du mélange réactionnel (c'est à dire généralement supérieure à 100 C), par exemple choisie entre 150 et 350 C, on conduit alors l'opération en introduisant le mélange aqueux contenant les espèces précitées dans une enceinte close (réacteur fermé plus couramment appelé autoclave), la pression nécessaire ne résultant alors que du seul chauffage du milieu réactionnel (pression autogène). Dans les conditions de températures données ci-dessus, et en milieux aqueux, on peut ainsi préciser, à titre purement illustratif, que la pression dans le réacteur fermé varie entre une valeur supérieure à 1 Bar (105 Pa) et 165 Bar (165. 105 Pa), de préférence entre 5 Bar (5. 105 Pa) et 165 Bar (165. 105 Pa). Il est bien entendu également possible d'exercer une pression extérieure qui s'ajoute alors à celle consécutive au chauffage. Le chauffage peut être conduit soit sous atmosphère d'air, soit sous atmosphère de gaz inerte, de préférence l'azote. La durée du traitement n'est pas critique, et peut ainsi varier dans de larges limites, par exemple entre 1 et 48 heures, de préférence entre 2 et 24 heures. A l'issue de l'étape de chauffage, on récupère un précipité solide qui peut être séparé de son milieu par toute technique classique de séparation solide-liquide telle que par exemple filtration, décantation, essorage ou centrifugation Il peut être avantageux d'introduire après l'étape de chauffage, une base telle que par exemple une solution d'ammoniaque, dans le milieu de précipitation. Ceci permet d'augmenter les rendements de récupération en l'espèce précipitée. Il est aussi possible d'ajouter de la même façon, après l'étape de chauffage, de l'eau oxygénée. Le produit tel que récupéré peut ensuite être soumis à des lavages à l'eau et/ou à l'ammoniaque, à une température comprise entre la température ambiante et la température d'ébullition. Pour éliminer l'eau résiduelle, le produit lavé peut enfin, éventuellement, être séché, par exemple à l'air, et ceci à une température qui peut varier entre 80 et 300 C, de préférence entre 100 et C, le séchage étant poursuivi jusqu'à l'obtention d'un poids constant. On notera qu'il est bien entendu possible de répéter une ou plusieurs fois, à l'identique ou non, après récupération du produit et addition éventuelle de la base ou de l'eau oxygénée, une étape de chauffage telle que décrite ci-dessus, en remettant alors le produit en milieu liquide, notamment dans l'eau, et en effectuant par exemple des cycles de traitements thermiques. Dans une dernière étape du procédé, le précipité récupéré, après éventuellement lavage et/ou séchage, est ensuite calciné. Selon un mode de réalisation particulier, il est possible après le traitement de thermohydrolyse et éventuellement après remise du produit en milieu liquide et un traitement supplémentaire de sécher directement le milieu réactionnel obtenu par atomisation. La calcination est effectuée à une température comprise généralement entre 200 et 1200 C et de préférence entre 300 et 900 C. Cette température de calcination doit être suffisante pour transformer les précurseurs en oxydes, et elle est aussi choisie en fonction de la température d'utilisation ultérieure du support et en tenant compte du fait que la surface spécifique du produit est d'autant plus faible que la température de calcination mise en oeuvre est plus élevée. La durée de la calcination peut quant à elle varier dans de larges limites, par exemple entre 1 et 24 heures, de préférence entre 4 et 10 heures. La calcination est généralement opérée sous air, mais une calcination menée par exemple sous gaz inerte n'est bien évidemment pas exclue. Le dépôt de la phase active sur le support se fait de manière connue. On peut procéder en utilisant une méthode par imprégnation. On forme ainsi tout d'abord une solution ou une barbotine de sels ou de composés des éléments de la phase active. A titre de sels, on peut choisir les sels d'acides inorganiques comme les nitrates, les sulfates ou les chlorures. On peut aussi utiliser les sels d'acides organiques et notamment les sels d'acides carboxyliques aliphatiques saturés ou les sels d'acides hydroxycarboxyliques. A titre d'exemples, on peut citer les formiates, acétates, propionates, oxalates ou les citrates. On imprègne ensuite le support avec la solution ou la barbotine. Après imprégnation, le support est éventuellement séché puis il est calciné. Il est à noter qu'il est possible d'utiliser un support qui n'a pas encore été calciné préalablement à l'imprégnation. Le dépôt de la phase active peut aussi se faire par atomisation d'une suspension à base de sels ou de composés des éléments de la phase active et du support. Il peut être avantageux d'effectuer le dépôt des éléments de la phase active en deux étapes. Ainsi, dans le cas de phases actives à base de manganèse et de potassium et de manganèse et de praséodyme réciproquement, on peut avantageusement déposer le manganèse puis le potassium dans le premier cas et le praséodyme puis le manganèse dans le deuxième cas. Comme indiqué plus haut, pour le mode de réalisation particulier qui s'applique au cas o la phase active comprend du manganèse et du potassium, au moins un des éléments manganèse et potassium peut être apporté, au moins en partie, par le permanganate de potassium. Les teneurs en manganèse, alcalins, alcalino- terreux et terres rares peuvent varier dans de larges proportions. La proportion minimale est celle en deçà de laquelle on n'observe plusd'activité d'adsorption des NOx. Elles peuvent être comprises notamment entre 2 et %, plus particulièrement entre 5 et 30%, ces teneurs étant exprimée en % atomique par rapport à la somme des éléments du support et des éléments concernés de la phase active. Les compositions de l'invention telles que décrites plus haut se présentent sous forme de poudres destinées à revêtir un support tel qu'un monolithe, mais elles peuvent éventuellement être mises en forme pour se présenter directement sous forme de granulés, billes, cylindres ou nids d'abeille de dimensions variables. Selon un second mode de réalisation de l'invention, la présente invention concerne une composition pour piège à NOx à base de manganèse et son utilisation pour le traitement de gaz d'échappement. Selon une première variante, la composition selon ce second mode de réalisation comprend du manganèse, de l'oxyde de cérium ou un mélange d'oxyde de cérium et d'oxyde de zirconium et elle est caractérisée en ce qu'elle contient en outre au moins un autre élément choisi parmi le terbium, le gadolinium, l'europium, le samarium, le néodyme et le praséodyme. Selon une seconde variante, la composition selon ce second mode de réalisation comprend du manganèse et du potassium, et de l'oxyde de cérium ou un mélange d'oxyde de cérium et d'oxyde de zirconium et elle est caractérisée en ce qu'elle est susceptible d'être obtenue par un procédé dans lequel au moins un des deux éléments manganèse et potassium est apporté au moins en partie par le permanganate de potassium. La composition de l'invention se caractérise par la nature des éléments qui la constituent et qui ont été mentionnés plus haut. On notera ici que dans cette composition, l'oxyde de cérium ou le mélange d'oxyde de cérium et d'oxyde de zirconium peuvent former un support, les autres éléments formant une phase active supportée. Ceci signifie que l'oxyde de cérium ou le mélange d'oxyde de cérium et d'oxyde de zirconium peuvent constituer le ou les éléments majoritaires de la composition sur lequel ou sur lesquels sont déposés les autres éléments. Pour simplifier, on parlera dans la suite de la description de ce second mode de réalisation de support et de phase supportée mais on comprendra que l'on ne sortirait pas du cadre de la présente invention dans le 1o cas o un élément décrit comme appartenant à la phase supporté était présent dans le support, par exemple en y ayant été introduit lors de la préparation même du support. Dans le cadre de la première variante mentionnée plus haut, la composition peut comprendre une phase supportée qui est à base de manganèse en combinaison avec du terbium, du gadolinium, du samarium, du néodyme ou du praséodyme ou encore d'un mélange de manganèse et d'au moins deux de ces éléments. Dans le cas de la seconde variante, la composition peut comprendre une phase supportée qui est à base de manganèse en combinaison avec du potassium. En outre, au moins un des deux éléments manganèse et potassium est apporté au moins en partie par du permanganate de potassium au cours du procédé de préparation de la composition. Il faut noter qu'un seul élément peut être apporté par le permanganate et seulement en partie. A l'opposé, et d'une manière préférée, il est aussi possible d'apporter les deux éléments totalement par la voie permanganate. Entre ces deux possibilités, toutes les autres variantes sont envisageables. Ce mode de réalisation permet d'obtenir des compositions présentant des capacités élevées d'adsorption des NOx. Les quantités d'éléments de la phase supportée de la composition peuvent varier dans de larges proportions. La proportion minimale est celle en deçà de laquelle on n'observe plus d'activité d'adsorption des NOx. Ainsi, les proportions en manganèse peuvent varier entre 2 et 50%, plus particulièrement entre 5 et 30%. Celles en terbium, gadolinium, samarium, néodyme, praséodyme et/ou potassium peuvent varier entre 1 et 50%, plus particulièrement entre 5 et 30%. Ces proportions sont exprimées en % atomique par rapport à la somme du support et des éléments concernés de la phase supportée. On précise ici et pour l'ensemble de la description que le manganèse et les autres éléments sont présents sous forme d'oxydes dans les compositions décrites. Les supports à base d'oxyde de cérium ou d'un mélange d'oxyde de cérium et d'oxyde de zirconium sont bien connus. On peut mentionner plus particulièrement pour les mélanges d'oxyde de cérium et d'oxyde de zirconium ceux décrits dans les demandes de brevets EP-A- 605274 et EP-A-735984 dont l'enseignement est incorporé ici. On peut plus particulièrement utiliser les supports à base d'oxyde de cérium et de zirconium dans lesquels ces oxydes sont présents dans une proportion atomique cérium/zirconium d'au moins 1. Pour ces mêmes supports, on peut aussi utiliser ceux qui se présentent sous forme d'une solution solide. Dans ce cas, les spectres en diffraction X du support révèlent au sein de ce dernier l'existence d'une seule phase homogène. Pour les supports les plus riches en cérium, cette phase correspond en fait à celle d'un oxyde cérique CeO2 cubique cristallisé et dont les paramètres de mailles sont plus ou moins décalés par rapport à un oxyde cérique pur, traduisant ainsi l'incorporation du zirconium dans le réseau cristallin de l'oxyde de cérium, et donc l'obtention d'une solution solide vraie. Selon d'autres variantes de ce deuxième mode de réalisation, on utilise des supports qui sont caractérisés par leur surface spécifique à certaines températures ainsi que par leur capacité de stockage de l'oxygène. Ainsi, on peut utiliser des supports à base d'un oxyde de cérium et d'un oxyde de zirconium dans une proportion atomique cérium/zirconium d'au moins 1 et présentant une surface spécifique après calcination 6 heures à 900 C d'au moins 35m2/g. Une autre caractéristique des supports de cette variante est leur capacité de stockage de l'oxygène. Cette capacité mesurée à 400 C est d'au moins 1,5ml d'O2/g. Elle peut être plus particulièrement d'au moins 1,8ml d'O2/g. Cette capacité est déterminée par un test qui évalue la capacité du support ou du produit à successivement oxyder des quantités injectées de monoxyde de carbone d'oxygène et à consommer des quantités injectées d'oxygène pour réoxyder le produit. La méthode employée est dite alternée. Le gaz porteur est de l'hélium pur à un débit de 101/h. Les injections se font par l'intermédiaire de boucle contenant 16ml de gaz. Les quantités injectées de CO sont effectuées en utilisant un mélange gazeux contenant 5% de CO dilué dans l'hélium tandis que les quantités injectées d'O2 se font à partir d'un mélange gazeux contenant 2,5% d'O2 dilué dans l'hélium. L'analyse des gaz est effectuée par chromatographie à l'aide d'un détecteur de conductivité thermique. La quantité d'oxygène consommée permet de déterminer la capacité de stockage d'oxygène. La valeur caractéristique du pouvoir de stockage d'oxygène est exprimée en ml d'oxygène (dans les conditions normales de température et de pression) par gramme de produit introduit et elle est mesurée à 400 C. Les mesures de capacité de stockage d'oxygène données ici et dans le reste de la description sont faites sur des produits prétraités à 900 C sous air pendant 6 heures dans un four à moufle. Dans le cas de la variante décrite ci-dessus et mettant en oeuvre des supports définis par leurs surfaces spécifiques et leur capacité de stockage de l'oxygène, le support peut être obtenu par un procédé dans lequel on prépare un mélange en milieu liquide contenant un composé du cérium et une solution de zirconium qui est telle que la quantité de base nécessaire pour atteindre le point équivalent lors d'un dosage acide-base de cette solution vérifie la condition rapport molaire OH-/Zr on calcine ce précipité. Le procédé de réalisation de ce deuxième mode de réalisation va maintenant être décrit plus précisément. La première étape de ce procédé consiste à préparer un mélange en milieu liquide, généralement en phase aqueuse, contenant au moins un composé de cérium et un composé de zirconium. Ce mélange est préparé en utilisant une solution de zirconium. Cette solution de zirconium peut provenir de l'attaque acide d'un réactif comprenant du zirconium. Comme réactif approprié, on peut citer le carbonate, l'hydroxyde ou l'oxyde de zirconium. L'attaque peut être faite avec un acide inorganique comme l'acide nitrique, l'acide chlorhydrique ou l'acide sulfurique. L'acide nitrique est l'acide préféré, et on peut mentionner ainsi tout particulièrement l'utilisation d'un nitrate de zirconyle provenant de l'attaque nitrique d'un carbonate de zirconium. Ce peut être aussi un acide organique tel que l'acide acétique ou l'acide citrique. Cette solution de zirconium doit présenter la caractéristique suivante. La quantité de base nécessaire pour atteindre le point équivalent lors d'un dosage acide-base de cette solution doit vérifier la condition rapport molaire OH-/Zr lorsque ce rapport décroît. Le dosage acide-base se fait d'une manière connue. Pour l'effectuer dans des conditions optimales, on peut doser une solution qui a été amenée à une concentration d'environ 3.10-2 mole par litre exprimée en élément zirconium. On y ajoute sous agitation une solution de soude iN. Dans ces conditions, la détermination du point équivalent (changement du pH de la solution) se fait d'une manière nette. On exprime ce point équivalent par le rapport molaire OH-/Zr. A titre de composés du cérium, on peut citer notamment les sels de cérium comme les sels de cérium IV tels que nitrates ou nitrates céri-ammoniacal par exemple, qui conviennent ici particulièrement bien. De préférence, on utilise du nitrate cérique. La solution de sels de cérium IV peut contenir du cérium à l'état céreux mais il est préférable qu'elle contienne au moins 85% de cérium IV. Une solution aqueuse de nitrate cérique peut s15 par exemple être obtenue par réaction de l'acide nitrique sur un oxyde cérique hydraté préparé d'une manière classique par réaction d'une solution d'un sel céreux, par exemple le nitrate céreux, et d'une solution d'ammoniaque en présence d'eau oxygénée. On peut également utiliser une solution de nitrate cérique obtenue selon le procédé d'oxydation électrolytique d'une solution de nitrate céreux tel que décrit dans le document FR-A- 2 570 087, et qui peut constituer une matière première intéressante. On notera ici que la solution aqueuse de sels de cérium IV peut présenter une certaine acidité libre initiale, par exemple une normalité variant entre 0,1 et 4 N. Selon la présente invention, il est autant possible de mettre en oeuvre une solution initiale de sels de cérium IV présentant effectivement une certaine acidité libre comme mentionnée ci-dessus, qu'une solution qui aura été préalablement neutralisée de façon plus ou moins poussée par ajout d'une base, telle que par exemple une solution d'ammoniaque ou encore d'hydroxydes d'alcalins (sodium, potassium,...), mais de préférence une solution d'ammoniaque, de manière à limiter cette acidité. On peut alors, dans ce dernier cas, définir de manière pratique un taux de neutralisation (r) de la solution initiale de cérium par l'équation suivante: r = n3 - n2 nl dans laquelle ni représente le nombre total de moles de Ce IV présentes dans la solution après neutralisation; n2 représente le nombre de moles d'ions OH- effectivement nécessaires pour neutraliser l'acidité libre initiale apportée par la solution aqueuse de sel de cérium IV; et n3 représente le nombre total de moles d'ions OH- apportées par l'addition de la base. Lorsque la variante "neutralisation" est mise en oeuvre, on utilise dans tous les cas une quantité de base qui doit être impérativement inférieure à la quantité de base qui serait nécessaire pour obtenir la précipitation totale de l'espèce hydroxyde Ce(OH)4 (r=4). Dans la pratique, on se limite ainsi à des taux de neutralisation n'excédant pas 1, et de préférence encore n'excédant pas 0,5. Les quantités de cérium et de zirconium présentes dans le mélange doivent correspondre aux proportions stoechiométriques requises pour l'obtention d'un support à la composition finale désirée. Le mélange initial étant ainsi obtenu, on procède ensuite, conformément à la deuxième étape du procédé étudié, à son chauffage. La température à laquelle est menée ce traitement thermique, aussi appelé thermohydrolyse, peut être comprise entre 80 C et la température critique du milieu réactionnel en particulier entre 80 et 350 C, de préférence entre 90 et 200 C. Ce traitement peut être conduit, selon les conditions de températures retenues, soit sous pression normale atmosphérique, soit sous pression telle que par exemple la pression de vapeur saturante correspondant à la température du traitement thermique. Lorsque la température de traitement est choisie supérieure à la température de reflux du mélange réactionnel (c'est à dire généralement supérieure à 100 C), par exemple choisie entre 150 et 350 C, on conduit alors l'opération en introduisant le mélange aqueux contenant les espèces précitées dans une enceinte close (réacteur fermé plus couramment appelé autoclave), la pression nécessaire ne résultant alors que du seul chauffage du milieu réactionnel (pression autogène). Dans les conditions de températures données ci-dessus, et en milieux aqueux, on peut ainsi préciser, à titre illustratif, que la pression dans le réacteur fermé varie entre une valeur supérieure à 1 Bar (105 Pa) et 165 Bar (165. 105 Pa), de préférence entre 5 Bar (5. 105 Pa) et 165 Bar (165. 105 Pa). Il est bien entendu également possible d'exercer une pression extérieure qui s'ajoute alors à celle consécutive au chauffage. Le chauffage peut être conduit soit sous atmosphère d'air, soit sous atmosphère de gaz inerte, de préférence l'azote. La durée du traitement n'est pas critique, et peut ainsi varier dans de larges limites, par exemple entre 1 et 48 heures, de préférence entre 2 et 24 heures. A l'issue de l'étape de chauffage, on récupère un précipité solide qui peut être séparé de son milieu par toute technique classique de séparation solide-liquide telle que par exemple filtration, décantation, essorage ou centrifugation Il peut être avantageux d'introduire après l'étape de chauffage, une base telle que par exemple une solution d'ammoniaque, dans le milieu de précipitation. Ceci permet d'augmenter les rendements de récupération en l'espèce précipitée. Il est aussi possible d'ajouter de la même façon, après l'étape de chauffage, de l'eau oxygénée. Le produit tel que récupéré peut ensuite être soumis à des lavages à l'eau et/ou à l'ammoniaque, à une température comprise entre la température ambiante et la température d'ébullition. Pour éliminer l'eau résiduelle, le produit lavé peut enfin, éventuellement, être séché, par exemple à l'air, et ceci à une température qui peut varier entre 80 et 300 C, de préférence entre 100 et C, le séchage étant poursuivi jusqu'à l'obtention d'un poids constant. On notera qu'il est bien entendu possible de répéter une ou plusieurs fois, à l'identique ou non, après récupération du produit et addition éventuelle de la base ou de l'eau oxygénée, une étape de chauffage telle que décrite ci-dessus, en remettant alors le produit en milieu liquide, notamment dans l'eau, et en effectuant par exemple des cycles de traitements thermiques. Dans une dernière étape du procédé, le précipité récupéré, après éventuellement lavage et/ou séchage, est ensuite calciné. Selon un mode de réalisation particulier, il est possible après le traitement de thermohydrolyse et éventuellement après remise du produit en milieu liquide et un traitement supplémentaire de sécher directement le milieu réactionnel obtenu par atomisation. La calcination est effectuée à une température comprise généralement entre 200 et 1200 C et de préférence entre 300 et 900 C. Cette température de calcination doit être suffisante pour transformer les précurseurs en oxydes, et elle est aussi choisie en fonction de la température d'utilisation ultérieure du support et en tenant compte du fait que la surface spécifique du produit est d'autant plus faible que la température de calcination mise en oeuvre est plus élevée. La durée de la calcination peut quant à elle varier dans de larges limites, par exemple entre 1 et 24 heures, de préférence entre 4 et 10 heures. La calcination est généralement opérée sous air, mais une calcination menée par exemple sous gaz inerte n'est bien évidemment pas exclue. On notera que dans le cas d'un support à base d'oxyde de cérium, il est possible d'utiliser un support qui comprend, outre l'oxyde de cérium, un stabilisant de la surface spécifique qui est choisi dans le groupe des terres rares. Par terre rare on entend les éléments du groupe constitué par l'yttrium et les éléments de la classification périodique de numéro atomique compris inclusivement entre 57 et 71. La terre rare peut être plus particulièrement le praséodyme, le terbium ou le lanthane. Il est à noter qu'il est ainsi possible d'avoir une composition selon l'invention qui comprend une terre rare à la fois dans la phase supportée et dans le support. Dans le procédé de préparation des compositions de l'invention comprenant un support et une phase supportée, le dépôt de la phase supportée sur le support se fait de manière connue. On peut procéder en utilisant une méthode par imprégnation. On forme ainsi tout d'abord une solution ou une barbotine de sels ou de composés des éléments de la phase supportée. A titre de sels, on peut choisir les sels d'acides inorganiques comme les nitrates, les sulfates ou les chlorures. On peut aussi utiliser les sels d'acides organiques et notamment les sels d'acides carboxyliques aliphatiques saturés ou les sels d'acides hydroxycarboxyliques. A titre d'exemples, on peut citer les formiates, acétates, propionates, oxalates ou les citrates. On imprègne ensuite le support avec la solution ou la barbotine. Après imprégnation, le support est éventuellement séché puis il est calciné. Il est à noter qu'il est possible d'utiliser un support qui n'a pas encore été calciné préalablement à l'imprégnation. * On utilise plus particulièrement l'imprégnation à sec. L'imprégnation à sec consiste à ajouter au produit à imprégner un volume d'une solution aqueuse de l'élément qui est égal au volume poreux du solide à imprégner. Dans le cas de la seconde variante de réalisation décrite plus haut, on utilise bien entendu comme sel de manganèse et de potassium, le permanganate de potassium. Le cas échéant, la partie complémentaire en manganèse et/ou potassium peut être apportée par des sels du type décrit plus haut. Dans le cas des compositions dont la phase supportée contient une terre rare, il peut être avantageux de déposer d'abord la terre rare et ensuite le manganèse. Selon un troisième mode de réalisation du piège à NOx objet de la présente invention, on peut utiliser comme composition pour réaliser le piège à Nox, deux compositions dont les phases actives sont à base de manganèse et d'un autre élément choisi parmi les alcalins, les alcalino-terreux et les terres rares et son utilisation dans le traitement des gaz d'échappement. L'objet de ce troisième mode de réalisation l'invention est donc la mise au point d'un composé qui peut être utilisé dans une plus large gamme de températures et, éventuellement, en l'absence de métal précieux. Dans ce but, la composition objet de l'invention, utilisable comme piège à NOx, est caractérisé en ce qu'il io comprend une association: - d'une première composition comprenant un support et une phase active, la phase active étant à base de manganèse et d'au moins un autre élément A choisi parmi les alcalins et les alcalino-terreux, le manganèse et l'élément A étant chimiquement liés; - d'une seconde composition comprenant un support et une phase active à base de manganèse et d'au moins un autre élément B choisi parmi les alcalins, les alcalino- terreux et les terres rares, cette seconde composition présentant ou étant susceptible de présenter une surface spécifique d'au moins 80m2/g après calcination 8 heures à 800 C. La composition objet du troisième mode de réalisation se caractérise par l'association de deux compositions spécifiques qui vont maintenant être décrites plus particulièrement. Ces compositions comprennent un support et une phase active avec les sens donnés précédemment. La première composition est décrite ci-dessous. Cette composition comprend une phase active qui est à base de manganèse et d'au moins un autre élément A choisi parmi les alcalins et les alcalino-terreux. Comme élément alcalin, on peut citer plus particulièrement le sodium et le potassium. Comme élément alcalinoterreux, on peut mentionner notamment le baryum. Comme la composition peut comprendre un ou plusieurs éléments A, toute référence dans la suite de la description à l'élément A devra donc être comprise comme pouvant o0 s'appliquer aussi au cas o il y aurait plusieurs éléments A. Par ailleurs, les éléments manganèse et A sont presents dans cette première composition sous une forme chimiquement liée. On entend par là qu'il y a des liaisons chimiques entre le manganèse et l'élément A résultant d'une réaction entre eux, ces deux éléments n'étant pas simplement juxtaposés comme dans un simple mélange. Ainsi, les éléments manganèse et A peuvent être présents sous la forme d'un composé ou d'une phase de type oxyde mixte. Ce composé ou cette phase peuvent notamment être représentés par la formule AxMnyO2-d (1) dans laquelle 0,5 par ailleurs avoir une structure lamellaire de type CdI2. La formule (1) est donnée ici à titre illustratif, on ne sortirait pas du cadre de la présente invention si le composé présentait une formule différente dans la mesure bien entendu o le manganèse et l'élément A seraient bien chimiquement liés. L'analyse par RX ou par microscopie électronique permet de mettre en évidence la présence d'un tel composé. Le degré d'oxydation du manganèse peut varier entre 2 et 7 et, plus particulièrement entre 3 et 7. Dans le cas du potassium, cet élément et le manganèse peuvent être présents sous la forme d'un composé de type K2Mn408. Dans le cas du baryum, il peut s'agir d'un composé de type BaMnO3. La première composition comprend en outre un support. Comme support, on peut mettre en oeuvre tout support poreux utilisable dans le domaine de la catalyse. Il est préférable que ce support présente une inertie chimique vis à vis des éléments manganèse et A suffisante pour éviter une réaction substantielle d'un ou de ces éléments avec le support qui serait susceptible de gêner la création d'une liaison chimique entre le manganèse et l'élément A. Toutefois, dans le cas d'une réaction entre le support et ces éléments, il est possible de mettre en oeuvre des quantités plus importantes de manganèse et d'élément A pour obtenir la liaison chimique recherchée entre ces éléments. Plus particulièrement, le support est à base d'un oxyde choisi parmi l'oxyde de cérium, l'oxyde de zirconium ou leurs mélanges. On peut mentionner notamment pour les mélanges d'oxyde de cérium et d'oxyde de zirconium ceux décrits dans les demandes de brevets EP-A605274 et EP-A-735984 dont l'enseignement est incorporé ici. On peut plus particulièrement utiliser les supports à base d'oxyde de cérium et de zirconium dans lesquels ces oxydes sont presents dans une proportion atomique cérium/zirconium d'au moins 1. Pour ces mêmes supports, on peut aussi utiliser ceux qui se présentent sous forme d'une solution solide. Dans ce cas, les spectres en diffraction X du support révèlent au sein de ce dernier l'existence d'une seule phase homogène. Pour les supports les plus riches en cérium, cette phase correspond en fait à celle d'un oxyde cérique CeO2 cubique cristallisé et dont les paramètres de mailles sont plus ou moins décalés par rapport à un oxyde cérique pur, traduisant ainsi l'incorporation du zirconium dans le réseau cristallin de l'oxyde de cérium, et donc l'obtention d'une solution solide vraie. On peut encore mentionner pour les mélanges d'oxyde de cérium et d'oxyde de zirconium à base de ces deux oxydes et en outre d'oxyde de scandium ou d'une terre rare autre que le cérium, et notamment ceux décrits dans la demande de brevet WO 97/43214 dont l'enseignement est incorporé ici. Cette demande décrit en particulier des compositions à base d'un oxyde de cérium, d'un oxyde de zirconium et d'un oxyde d'yttrium, ou encore, outre l'oxyde de cérium et l'oxyde de zirconium à base d'au moins un autre oxyde choisi parmi l'oxyde de scandium et les oxydes de terres rares à l'exception du cérium, dans une proportion atomique cérium/zirconium d'au moins 1. Ces compositions présentent une surface spécifique après calcination 6 heures à 900 C d'au moins 35m2/g et une capacité de stockage de l'oxygène à 400 C d'au moins 1,5ml d'O2/g. Selon une variante de ce troisième mode de réalisation de l'invention, le support est à base d'oxyde de cérium et il comprend en outre de la silice. Des supports de ce type sont décrits dans les demandes de brevets EP-A-207857 et EP-A-547924 dont l'enseignement est incorporé ici. La teneur totale en manganèse, alcalin, et alcalino-terreux peut varier dans de larges proportions. La teneur minimale est celle en deçà de laquelle on n'observe plus d'activité d'adsorption des NOx. Cette teneur peut être comprise notamment entre 2 et 50%, plus particulièrement entre 5 et 30%, cette teneur étant exprimée en % atomique par rapport à la somme des moles d'oxyde(s) du support et des éléments concernés de la phase active. Les teneurs respectives en manganèse, alcalin, et alcalino-terreux peuvent aussi varier dans de larges proportions, la teneur en manganèse peut être notamment égale ou voisine de celle en alcalin ou alcalino-terreux. On peut préparer la première composition du composé objet du troisième mode de réalisation de l'invention par un procédé dans lequel on met en contact le support avec le manganèse et au moins un autre élément A ou avec des précurseurs du manganese et d'au moins un autre élément A et o on calcine l'ensemble à une température suffisante pour créer une liaison chimique entre le manganèse et l'élément A. Une méthode utilisable pour la mise en contact précitée est l'imprégnation. On forme ainsi tout d'abord unesolution ou une barbotine de sels ou de composés des éléments de la phase supportée. A titre de sels, on peut choisir les sels d'acides inorganiques comme les nitrates, les sulfates ou les chlorures. On peut aussi utiliser les sels d'acides organiques et notamment les sels d'acides carboxyliques aliphatiques saturés ou les sels d'acides hydroxycarboxyliques. A titre d'exemples, on peut citer les formiates, acétates, propionates, oxalates ou les citrates. On imprègne ensuite le support avec la solution ou la barbotine. On utilise plus particulièrement l'imprégnation à sec. L'imprégnation à sec consiste à ajouter au produit à imprégner un volume d'une solution aqueuse de l'élément qui est égal au volume poreux du solide à imprégner. Il peut être avantageux d'effectuer le dépôt des éléments de la phase active en deux étapes. Ainsi, on peut avantageusement déposer le manganèse dans un premier temps puis l'élément A dans un deuxième. Après imprégnation, le support est éventuellement séché puis il est calciné. Il est à noter qu'il est possible d'utiliser un support qui n'a pas encore été calciné préalablement à l'imprégnation. Le dépôt de la phase active peut aussi se faire par atomisation d'une suspension à base de sels ou de composés des éléments de la phase active et du support. On calcine ensuite le produit atomisé ainsi obtenu. La calcination se fait, comme indiqué plus haut, à une température suffisante pour créer une liaison chimique entre le manganèse et l'élément A. Cette température varie suivant la nature de l'élément A mais, dans le cas d'une calcination sous air, elle est généralement d'au moins 600 C plus particulièrement d'au moins 700 C, elle peut être notamment comprise entre 800 C et 850 C. Des températures supérieures ne sont généralement pas nécessaires dans la mesure o la liaison chimique entre le manganèse et l'élément A est déjà formée mais par contre elles peuvent entraîner une diminution de la surface spécifique du support susceptible de diminuer les propriétés catalytiques de la composition. La durée de la calcination dépend notamment de la température et elle est fixée aussi de manière à être suffisante pour créer une liaison chimique des éléments. La seconde composition du composé objet du troisième mode de réalisation de l'invention va maintenant être décrite. Cette composition comporte aussi un support et une phase active. Ce qui a été dit plus haut au sujet de la phase active de la première composition s'applique aussi ici, notamment en ce qui concerne la nature des éléments de cette phase et leur quantité. Ainsi, l'élément B peut être plus particulièrement le sodium, le potassium ou le baryum. La phase active de la seconde composition peut être aussi à base de manganèse et d'au moins une terre lo rare. Cette terre rare peut être plus particulièrement choisie parmi le cérium, le terbium, le gadolinium, le samarium, le néodyme et le praséodyme. La teneur totale en manganèse, alcalin, alcalino-terreux ou en terre rare peut varier entre 1 et 50%, plus particulièrement entre 5 et 30%. Cette teneur est exprimée en % atomique par rapport à la somme des moles d'oxyde(s) du support et des éléments concernés de la phase supportée. Les teneurs respectives en manganèse, alcalin, alcalino-terreux ou en terres rares peuvent aussi varier dans de larges proportions, la teneur en manganèse peut être notamment égale à, ou proche de celle en élément B. Comme indiqué plus haut, une caractéristique de la seconde composition est qu'elle présente ou est susceptible de présenter une surface spécifique d'au moins 80m2/g après calcination 8 heures à 800 C. Plus particulièrement, cette surface spécifique est d'au moins lOOm2/g après calcination 8 heures à 800 C. Cette caractéristique de surface est obtenue par le choix d'un support convenable, présentant notamment une surface spécifique suffisamment élevée. Ce support peut être à base d'alumine. On peut utiliser ici tout type d'alumine susceptible de présenter une surface spécifique suffisante pour une application en catalyse. On peut mentionner les alumines issues de la déshydratation rapide d'au moins un hydroxyde d'aluminium, tel que la bayerite, l'hydrargillite ou gibbsite, la nordstrandite, et/ou d'au moins un oxyhydroxyde d'aluminium tel que la boehmite, la pseudoboehmite et le diaspore. Selon une variante de réalisation, on utilise une alumine stabilisée. Comme élément stabilisant on peut citer les terres rares, le baryum, le silicium et le zirconium. Comme terre rare on peut mentionner tout particulièrement le cérium, le lanthane ou le mélange lanthane- néodyme. La préparation de l'alumine stabilisée se fait d'une manière connue en soi, notamment par imprégnation de l'alumine par des solutions de sels, comme les nitrates, des éléments stabilisants précités ou encore par coséchage d'un précurseur d'alumine et de sels de ces éléments puis calcination. On peut citer par ailleurs une autre préparation de l'alumine stabilisée dans laquelle la poudre d'alumine issue de la déshydratation rapide d'un hydroxyde ou d'un oxyhydroxyde d'aluminium est soumise à une opération de mûrissement en présence d'un agent stabilisant constitué par un composé du lanthane et, éventuellement, un composé du néodyme, ce composé pouvant être plus particulièrement un sel. Le mûrissement peut se faire par mise en suspension de l'alumine dans l'eau puis chauffage à une température comprise par exemple entre 70 et 110 C. Après le mûrissement, l'alumine est soumise à un traitement thermique. Une autre préparation consiste en un type de traitement similaire mais avec le baryum. La teneur en stabilisant exprimée en poids d'oxyde de stabilisant par rapport à l'alumine stabilisée est comprise généralement entre 1,5 et 15%, plus particulièrement entre 2,5 et 11%. Le support peut aussi être à base de silice. Il peut aussi être à base de silice et d'oxyde de titane dans une proportion atomique Ti/Ti+Si comprise entre 0,1 et 15%. Cette proportion peut être plus particulièrement comprise entre 0,1 et 10%. Un tel support est décrit notamment dans la demande de brevet WO 99/01216 dont l'enseignement est incorporé ici. Comme autre support convenable, on peut utiliser ceux à base d'oxyde de cérium et d'oxyde de zirconium, ces oxydes pouvant se présenter sous la forme d'un oxyde mixte ou d'une solution solide de l'oxyde de zirconium dans l'oxyde de cérium ou réciproquement. Ces supports sont obtenus par un premier type de procédé qui comprend une étape dans laquelle on forme un mélange comprenant de l'oxyde de zirconium et de l'oxyde de cérium et on lave ou on imprègne le mélange ainsi formé par un composé alcoxylé ayant un nombre d'atomes de carbone supérieur à 2. Le mélange imprégné est ensuite calciné. Le composé alcoxylé peut être choisi notamment parmi les produits de formule (2) Ri-((CH2)x-O)n-R2 dans laquelle Ri et R2 représentent des groupes alkyles linéaires ou non, ou H ou OH ou Cl ou Br ou I; n est un nombre compris entre 1 et 100; et x est un nombre compris entre 1 et 4, ou encore ceux de formule (3) (R3,R4)-v - ((CH2)x-O)n-OH dans laquelle v désigne un cycle benzénique, R3 et R4 sont des substituants identiques ou différents de ce cycle et représentent l'hydrogène ou des groupes alkyles linéaires ou non ayant de 1 à 20 atomes de carbone, x et n étant définis comme précédemment; ou encore ceux de formule (4) R40-((CH2)x-O)n-H o R4 représente un groupe alcool linéaire ou non, ayant de 1 à 20 atomes de carbone; x et n étant définis comme précédemment; et ceux de formule (5) RS-S- ((CH2)x-O)n-H o R5 représente un groupe alkyle linéaire ou non ayant de 1 à 20 atomes de carbone, x et n étant définis comme précédemment. On pourra se référer pour ces produits à la demande de brevet WO 98/16472 dont l'enseignement est incorporé ici. Ces supports peuvent être aussi obtenus par un second type de procédé qui comprend une étape dans laquelle on fait réagir une solution d'un sel de cérium, une solution d'un sel de zirconium et un additif choisi parmi les tensioactifs anioniques, les tensioactifs non ioniques, les polyéthylènes glycols, les acides carboxyliques et leurs sels, la réaction pouvant éventuellement avoir lieu en présence d'une base et/ou d'un agent oxydant. Comme tensioactifs anioniques on peut utiliser plus particulièrement les carboxylates, les phosphates, les sulfates et les sulfonates. Parmi les tensioactifs non ioniques on peut utiliser de préférence les alkyl phénols éthoxylés et les amines éthoxylées. La réaction entre les sels de zirconium et de cérium peut se faire en chauffant la solution contenant les sels, il s'agit alors d'une réaction de thermohydrolyse. Elle peut aussi se faire par précipitation en introduisant une base dans la solution contenant les sels. On pourra se référer pour ces produits à la demande de brevet WO 98/45212 dont l'enseignement est incorporé ici. La préparation de la seconde composition peut se faire avec les mêmes méthodes que celles qui ont été données plus haut pour la première. On notera qu'après la mise en contact du support avec les éléments de la phase active, on calcine l'ensemble à une température suffisante pour que ces éléments soient présents sous forme d'oxydes. Généralement, cette température est d'au moins 500 C, plus particulièrement d'au moins 600 C. Le composé de l'invention tel que décrit plus haut se présente sous forme d'une poudre mais il peut éventuellement être mis en forme pour se présenter sous forme de granulés, billes, cylindres ou nids d'abeille de dimensions variables. Selon une variante le piège à NOx selon le troisième mode de réalisation comprend un substrat et un revêtement constitué par deux couches superposées. Dans ce cas, la première couche contient la première composition du composé et la seconde couche contient la seconde composition. L'ordre des couches peut être quelconque, c'est à dire que la couche interne en contact avec le substrat peut contenir soit la première soit la seconde composition, la couche externe déposée sur la première contenant alors l'autre composition du composé. Selon une autre variante, le composé est présent dans le revêtement sous la forme d'une couche unique qui comprend dans ce cas les deux compositions précitées, sous la forme d'un mélange, obtenu par exemple par mélange mécanique. Une autre variante est encore envisageable. Dans ce cas, le piège à NOx comprend deux substrats juxtaposés, chaque substrat comprenant un revêtement. Le revêtement du premier substrat contient la première composition et le revêtement du second substrat contient la seconde composition. Ainsi, grâce aux différents modes de réalisation qui viennent d'être décrits, le piège à NOx 3 est totalement exempt de métaux précieux et offre donc aucune capacité (ou une capacité extrêmement réduite) catalytique de réduction. L'ensemble piège à NOx 3 et catalyseur trifonctionnel 4 sont donc moins chers à fabriquer que les pièges à NOx imprégnés de catalyseurs connus. Par ailleurs, en l'absence de métaux précieux et de capacité catalytique, le piège à NOx ainsi réalisé présente une résistance à l'empoisonnement par le soufre particulièrement étonnante. Bien entendu, l'invention n'est nullement limitée aux modes de réalisation décrits et illustrés qui n'ont été donnés qu'à titres d'exemples. Au contraire, l'invention comprend tous les équivalents techniques des moyens décrits ainsi que leurs io combinaisons si celles-ci sont effectuées suivant son esprit. REVEND I CATIONS 1. Dispositif d'épuration des gaz d'échappement d'un moteur à combustion interne comprenant un moteur à combustion interne pouvant effectuer la combustion d'un carburant avec des rapports air-carburant pauvres, des moyens adsorbant les NOx installés dans la ligne d'échappement du moteur, lesdits moyens étant du type qui adsorbent les NOx présents dans les gaz d'échappement en présence d'un excès d'oxygène et qui libèrent les NOx adsorbés lorsque la concentration en oxygène des gaz d'échappement diminue, caractérisé en ce que d'une part les moyens adsorbant les NOx ne comportent aucune composition apte à servir de catalyseur de réduction des NOx et en particulier aucun métal précieux et en ce que d'autre part, un catalyseur trois voies est installé dans la ligne d'échappement en aval des moyens adsorbant les NOx. 2. Dispositif d'épuration des gaz d'échappement d'un moteur à combustion interne selon la revendication 1, caractérisé en ce que les moyens adsorbant les NOx comportent un support à base d'un oxyde choisi parmi les oxydes de cérium, de zirconium, de scandium ou de terres rares et une phase active à base de manganèse. 3. Dispositif d'épuration des gaz d'échappement d'un moteur à combustion interne selon la revendication 2, caractérisé en ce que les moyens adsorbant les NOx comportent une phase active à base de manganèse et d'au moins un autre élément choisi parmi les alcalins, les alcalino-terreux et les terres rares. 4. Dispositif d'épuration des gaz d'échappement d'un moteur à combustion interne selon la revendication 3, caractérisé en ce que l'autre élément est choisi parmi les alcalins et les alcalino-terreux, l'alcalin pouvant être plus particulièrement le potassium, l'alcalino- terreux pouvant être plus particulièrement le baryum. 5. Dispositif d'épuration des gaz d'échappement d'un moteur à combustion interne selon la revendication 3, caractérisé en ce que l'autre élément est choisi parmi les terres rares. 6. Dispositif d'épuration des gaz d'échappement d'un moteur à combustion interne selon l'une quelconque des revendications 2 à 5, caractérisé en ce que les moyens adsorbant les NOx comportent une phase active à base de manganèse et d'au moins un autre élément choisi parmi le terbium, le gadolinium, l'europium, le samarium, le néodyme et le praséodyme. 7. Dispositif d'épuration des gaz d'échappement d'un moteur à combustion interne selon l'une quelconque des revendications 2 à 6, caractérisé en ce que les moyens adsorbant les NOx comportent un support à base d'un oxyde de cérium, d'un oxyde de zirconium et d'un oxyde de scandium ou de terres rares. 8. Dispositif d'épuration des gaz d'échappement d'un moteur à combustion interne selon la revendication 7, caractérisé en ce que la proportion atomique cérium/zirconium dans le support est d'au moins 1. 9. Dispositif d'épuration des gaz d'échappement d'un moteur à combustion interne selon l'une quelconque des revendications 2 à 8, caractérisé en ce que le support présente une surface spécifique après calcination de 6 heures à 900 C d'au moins 40m2/g. 10. Dispositif d'épuration des gaz d'échappement d'un moteur à combustion interne selon l'une quelconque des revendications 2 à 9, caractérisé en ce que le support répond à la formule Cex-Zry-Mz-02 ou M représente au moins un élément choisi dans le groupe comprenant le scandium et les terres rares autres que le cérium et o 0 et z étant liés par la relation x+y+z=l. 11. Dispositif d'épuration des gaz d'échappement d'un moteur à combustion interne selon l'une quelconque des revendications 2 à 10, caractérisé en ce que les terres rares entrant dans la composition du support est le lanthane, le néodyme ou le praséodyme. 12. Dispositif d'épuration des gaz d'échappement d'un moteur à combustion interne selon l'une quelconque des revendications 2 à 10, caractérisé en ce que les moyens adsorbant les NOx comprennent l'association de deux compositions distinctes; une première composition comprenant un support et une phase active, la phase active étant à base de manganèse et d'au moins un autre élément A choisi parmi les alcalins et les alcalino- terreux, le manganèse et l'élément A étant chimiquement liés; et une seconde composition comprenant un support et une phase active à base de manganèse et d'au moins un autre élément B choisi parmi les alcalins, les alcalino-terreux et les terres rares, cette seconde composition présentant ou étant susceptible de présenter une surface spécifique d'au moins 80m2/g après calcination 8 heures à 800 C. 13. Dispositif d'épuration des gaz d'échappement d'un moteur à combustion interne selon la revendication 12, caractérisé en ce que la seconde composition présente ou est susceptible de présenter une surface spécifique d'au moins 10Om2/g après calcination 8 heures à 800 C. 14. Dispositif d'épuration des gaz d'échappement d'un moteur à combustion interne selon l'une quelconque des revendications 12 à 13, caractérisé en ce que les éléments A et B sont choisis parmi le potassium, le sodium ou le baryum. 15. Dispositif d'épuration des gaz d'échappement d'un moteur à combustion interne selon l'une quelconque des revendications 12 à 14, caractérisé en ce que le support de la seconde composition est à base d'alumine ou d'alumine stabilisée par du silicium, du zirconium, du baryum ou une terre rare. 16. Dispositif d'épuration des gaz d'échappement d'un moteur à combustion interne selon l'une quelconque des revendications 12 à 14, caractérisé en ce que le support de la seconde composition est à base de silice. 17. Dispositif d'épuration des gaz d'échappement d'un moteur à combustion interne selon l'une quelconque des revendications 12 à 14, caractérisé en ce que le support de la seconde composition est à base de silice et d'oxyde de titane dans une proportion atomique Ti/Ti+Si comprise entre 0,1 et 15%. 18. Dispositif d'épuration des gaz d'échappement d'un moteur à combustion interne selon l'une quelconque des revendications 12 à 14, caractérisé en ce que le support de la seconde composition est à base d'oxyde de cérium et d'oxyde de zirconium, ce support ayant été obtenu par un procédé dans lequel on forme un mélange comprenant de l'oxyde de zirconium et de l'oxyde de cérium et on lave ou on imprègne le mélange ainsi formé par un composé alcoxylé ayant un nombre d'atomes de carbone supérieur à 2. 19. Dispositif d'épuration des gaz d'échappement d'un moteur à combustion interne selon l'une quelconque des revendications 12 à 14, caractérisé en ce que le support de la seconde composition est à base d'oxyde de cérium et d'oxyde de zirconium, ce support ayant été obtenu par un procédé dans lequel on fait réagir une solution d'un sel de cérium, une solution d'un sel de zirconium et un additif choisi parmi les tensioactifs anioniques, les tensioactifs non ioniques, les polyéthylènes glycols, les acides carboxyliques et leurs sels, la réaction pouvant éventuellement avoir lieu en présence d'une base et/ou d'un agent oxydant.