Brevet FR2784104A1 — publié le 20000407

PROCEDE DE PREPARATION DE LA VITAMINE E La présente invention concerne un nouveau procédé de préparation de la vitamine E. Elle concerne plus particulièrement un nouveau procédé de condensation de la triméthylhydroquinone et de l'isophytol. Il est connu par exemple selon les brevets japonais No 60064977, No 53144574, No 53015381 de condenser l'isophytol avec la triméthylhydroquinone en présence d'un acide de Lewis limité au chlorure de zinc, en présence d'un acide minéral choisi parmi les acides halogénés et l'acide polyphosphorique dans un solvant constitué par du chorure de méthylène et de l'acide acétique. Il est également connu d'après les brevets japonais No 59190987 et No 48072168 de condenser la triméthylhydroquinone avec l'isophytol en présence d'un catalyseur à base de chlorure de zinc et d'un acide choisi parmi l'acide chlorhydrique ou l'acide trichloracétique-, la réaction étant réalisée dans un solvant constitué d'un ester d'acétyle et notamment d'acétate d'isopropyle. Il est enfin connu d'après le brevet japonais No 48072167 de condenser l'isophytol avec la triméthylhydroquinone dans les mêmes conditions que précédemment mais en éliminant l'eau de la réaction au cours de sa formation lors de la condensation. Le brevet japonais No 6226976 qui réalise la réduction de la triméthylbenzoquinone et la condensation avec l'isophytol dans le même solvant que précédemment c'est à dire l'acétate d'isopropyle élimine entre les deux étapes la présence d'eau de façon à éviter la présence de cette dernière lors de la condensation finale de triméthylhydroquinone avec l'isophytol. La présente réaction peut être schématisée de la façon suivante : schéma dans lequel A représente un atome d'halogène ,un groupe hydroxyle, ou un groupe acétyle. Il est apparu de façon tout à fait surprenante que, si l'on voulait limiter la consommation en TMHQ à 1 éq molaire par rapport à l'isophytol, la présence d'eau dans l'étape de condensation avait un effet favorable sur la réaction contrairement à ce que laissait prévoir tout cet art antérieur L'eau évite les réactions secondaires de la TMHQ en début de coulée d'isophytol. Il est encore connu selon le brevet EP 0 850 937 qu'il est possible de condenser la TMHQ avec l'isophytol en présence d'eau à condition d'utiliser un solvant apolaire tel qu'un alcane. La quantité d'eau maximale utilisable sans nuire au rendement de la réaction et sans distiller l'eau formée en cours de réaction est limitée à 1.5 moles d'eau par mole d'isophytol. Dans ces conditions, l'influence de la quantité de chlorure de zinc utilisé n'a pas été étudiée. Il est apparu que lorsque la mise en oeuvre du procédé préalablement décrit c'est à dire lorsque la catalyse avec le chlorure de zinc était réalisée en absence d'eau et dans un solvant polaire tel que les esters il y avait une perte importante de TMHQ par transestérification avec le solvant. La présente invention a permis de vaincre ce problème et a permis de réaliser la condensation de la TMHQ avec l'isophytol dans un solvant polaire du type ester et en présence d'eau. La présente invention consiste donc à réaliser la condensation d'un phytol avec la triméthylhydroquinone dans un solvant polaire du type ester et en présence d'un acide de Brônsted et d'un halogénure de zinc caractérisé en ce que la réaction est réalisée en présence d'une quantité d'eau comprise entre 0. 7 éq molaire et 2 éq molaire par rapport au nombre de moles d'halogénure de zinc et en présence d'une quantité d'halogénure de zinc supérieure à 0. 3 équivalent molaire par rapport au phytol. La présence de cette quantité d'eau a de nombreux avantages : - elle permet d'augmenter le rendement de la réaction d'environ 4%, - elle permet le recyclage de l'halogénure de zinc, - à stoechiométrie équivalente en TMHQ et phytol, la présence d'eau augmente le rendement - elle évite l'estérification de la TMHQ par le solvant. De plus, dans le cas des solvants de la famille des esters, contrairement au cas des hydrocarbures décrits dans le brevet EP 0 850 937, la présence d'eau impose l'utilisation de quantités d'halogénures de zinc supérieure à 0. 3 équivalent molaire par rapport au phytol, de manière à : - Conserver un rendement > 92% - Accélérer la cinétique de la réaction Le phytol est choisi parmi l'isophytol ou un halogénure de phytyle tel que le bromure de phytyle, le chlorure de phytyle ou encore l'acétate de phytyle. La réaction est notamment réalisée en présence d'un acide de Bronsted choisi parmi l'acide chlorhydrique ou sulfurique. On préfère utiliser l'acide chlorhydrique. La réaction est réalisée en présence d'un solvant polaire permettant de solubiliser la triméthylhydroquinone et le phytol utilisés. Parmi les solvants polaires utilisables on peut citer les esters et parmi eux l'acétate d'éthyle, de propyle, d'isopropyle, de butyle, d'isobutyle, les acétates ayant une chaîne plus longue ne sont pas préférés bien qu'ils soient utilisables, simplement la viscosité du solvant augmente avec la longueur de la chaîne ce qui n'est pas très favorable à la réaction. Les esters d'acides organiques plus longs que les acétates sont également utilisables, notamment les esters de l'acide propionique, butyrique ou isobutyrique, valérique ou isovalérique, mais comme dans le cas des acétates, l'augmentation de la longueur de la chaîne augmente la viscosité du milieu ce qui n'est pas toujours favorable à la réaction. Parmi tous ces esters on préfère utiliser l'acétate d'isopropyle La présence d'eau dans le milieu de réaction qui améliore le rendement de condensation entraîne dans certains cas la présence d'un système biphasique. Dans ce cas il est avantageux d'ajouter pour éviter la séparation des phases, un acide organique choisi parmi l'acide acétique, l'acide propionique ou l'acide butyrique. On préfère utiliser l'acide correspondant à l'ester utilisé comme solvant. Ainsi lorsqu'on utilise un acétate on préfère ajouter de l'acide acétique. La quantité d'acide organique ajouté correspond à environ 3 à 20 fois la quantité pondérale d'eau présente dans le milieu. Le catalyseur utilisé pour favoriser la condensation est choisi parmi les halogénures de zinc. On préfère utiliser le chlorure de zinc. Il est avantageux d'utiliser aussi un acide de Bronsted choisi parmi l'acide chlorhydrique ou sulfurique. Le catalyseur est utilisé selon une meilleure manière de mettre en oeuvre l'invention selon un rapport d'environ 0. 7 à 1.2 équivalent par mole de phytol. L'avantage d'utiliser cette quantité d'acide de Lewis par rapport à l'art antérieur qui en utilise moins est : - d'augmenter la vitesse de réaction, - d'améliorer la sélectivité de la condensation. Le rapport molaire entre l'hydroquinone et le phytol est de préférence compris entre 1 et 1.5, il est tout préférentiellement compris entre 1 et 1.2. L'acide de Bronsted est utilisé de préférence selon une quantité molaire comprise entre 4 % et 16 % par rapport au nombre de moles de phytol. Pour une meilleure mise en oeuvre de l'invention on préfère travailler à une température comprise entre 55 C et 75 C L'# tocophérol obtenu est séparé du milieu réactionnel par extraction liquide/liquide. L'étape suivante du procédé de préparation de la vitamine E lorsqu'elle se présente sous forme d'acétate consiste à réaliser l'acétalisation de tocophérol. Cette étape est réalisée selon une nouvelle méthode qui consiste à acétyler l'x tocophérol avec l'anhydride acétique en l'absence de tout solvant c'est à dire en masse. L'acétylation est réalisée en présence d'un catalyseur constitué d'un acide inorganique choisi parmi l'acide sulfurique, l'acide phosphorique ou d'un acétate alcalin. Il a été découvert qu'il était préférable d'employer l'acide phosphorique ou l'acétate de sodium car ces catalyseurs permettent d'éviter complètement la coloration du milieu réactionnel au cours de l'acétylation. L'acétate de tocophéryle obtenu est même plus clair que le tocophérol de départ. Il est préférable d'utiliser un rapport molaire entre l'anhydride acétique et le tocophérol compris entre 1 et 1. 8. On utilise de préférence 0. 7 à 2 % molaire d'acide comme catalyseur d'acétylation lorsque celui ci est l'acide sulfurique, 1 à 2 % molaire lorsque le catalyseur d'acétylation est l'acide phosphorique et 5 à 10 % molaire lorsque le catalyseur d'acétylation est l'acétate de sodium. La présente invention concerne également un procédé complet de préparation de la vitamine E au départ de triméthylbenzoquinone, l'ensemble du procédé étant réalisé dans le même solvant qui est un bon solvant de la tnméthylbenzoquinone, de la triméthylhydroquinone et du phytol. Ce solvant est notamment un solvant polaire, de préférence un ester et tout préférentiellement l'acétate d'isopropyle. Elle consiste dans une première étape à réaliser une hydrogénation de la triméthylbenzoquinone avec un catalyseur d'hydrogénation de préférence supporté choisi parmi le palladium et le platine. On préfère utiliser le palladium supporté sur charbon. La deuxième étape consiste, après filtration, de façon à éliminer le catalyseur, à réaliser la condensation de la triméthylhydroquinone obtenue à la première étape avec le phytol dans les conditions décrites précédemment et notamment en présence d'un halogénure de zinc, d'un acide de Bronsted et d'eau et tout particulièrement en présence de chlorure de zinc, d'acide chlorhydrique et d'eau. En fin de réaction le catalyseur est extrait par de l'eau, cette phase aqueuse est concentrée notamment de 80 % p à 91 % p ZnCI2, de manière à ne laisser qu'au maximum, en comptant l'eau venant de l'acide de Bronsted, deux moles d'eau par mole d'halogénure de zinc recyclé à la deuxième étape du procédé. La phase organique est alors de préférence concentrée à sec de façon à éliminer le solvant de réaction et ses sous produits éventuels puis acétylée en masse comme décrit ci-avant. Le procédé d'extraction de l'acétate de vitamine E est ensuite réalisé de façon classique et connue de l'homme de l'art. Le milieu est extrait par un solvant peu ou pas miscible à l'eau, puis lavé avec une solution acide de façon à hydrolyser l'anhydride acétique subsistant, puis lavé en milieu alcalin pour désacétyler les acétates de la TMHQ. Par une séparation biphasique on isole la phase aqueuse contenant le sel alcalin de la TMHQ, on acidifie cette phase et on extrait la TMHQ avec le solvant de réaction, c'est à dire l'ester qui permet son recyclage à l'étape de condensation. L'invention sera plus complètement décrite à l'aide des exemples suivants qui ne doivent pas être considérés comme limitatifs de l'invention. EXEMPLES Préparation de TMHQ en solution par hydrogénation Exemple 1 : Dans un réacteur d'hydrogénation de 8 L, préalablement inerté à l'azote est chargé 3. 1 g de Pd/C (3 %, 52 % H20) et 3550 g d'ACIP. Le réacteur est mis sous 0. 5 bar d'hydrogène sous agitation. Le milieu est chauffé à 80 C et maintenu 10 minutes à cette température. Le réacteur est ensuite pressurisé jusqu'à 2 bars d'hydrogène. L'hydrogénation est réalisée en semi continu par addition simultanée de TMBQ à 96. 5 % p/p (charge totale=700.3 g) et d'hydrogène de manière à rester à 80 C et sous 2 bars d'hydrogène. La fin de réaction est détectée par la chute du débit d'hydrogène. Le milieu réactionnel est dégazé puis purgé à l'azote. Le milieu réactionnel est filtré à chaud sous pression d'azote. On obtient une solution de 708 2 g de TMHQ dans l'ACIP prête à l'emploi pour la réaction de condensation. Le rendement de l'hydrogénation est de 99. 8 %. Réactions de condensation TMHQ/lsophytol en l'absence d'eau. Exemple 2 : Une solution chaude de 76 g de TMHQ dans l'ACIP à 16 % p/p ACIP est chargée sous agitation dans un réacteur de 1 L. Cette solution est concentrée sous agitation jusqu'à 38 % p/p par distillation de l'ACIP à 45 C sous vide. A la suspension obtenue sont rajoutés 50. 1 g de ZnCI2 98 % p/p dissouts dans 72 g d'acide acétique à chaud puis 4 g d'acide sulfurique 92 % p/p. Le milieu réactionnel est chauffé à 75 C. 162 g d'isophytol 91. 5 % p/p sont alors coulés en 43 mn. En fin de coulée, la réaction est maintenue à 75 C pendant 60 mn. 100 g d'eau sont chargés sous agitation, le mélange est ensuite décanté. Les produits volatils de la phase organique sont éliminés par distillation à 75 C sous vide. 1 g d'acide sulfurique 92 % p/p sont chargés à 75 C puis 88. 5 g d'anhydride acétique 98 % p/p sont coulés à cette température en 10 mn. Le milieu réactionnel est chauffé en 20 mn jusqu'à 105 C puis refroidi rapidement à 35 C. 1200 g d'hexane sont chargés sous agitation suivis de 71 g d'eau. Les deux phases sont décantées. La phase organique est lavée à nouveau par 71 g d'eau. La phase organique est évaporée au rotavapor à 60 C sous vide pendant 2 h. On obtient 254. 8 g d'acétate de tocophéryle (Toco) brut à 84. 2 % p/p (rendement=90. 9 %). Le mode opératoire de l'Exemple 3 est identique à celui de l'Exemple 2. Seul le temps de coulée change (84 mn). Les paramètres sont indiqués dans le Tableau 1. Tableau 1: Influence de l'absence d'eau. Exemple temps AcOH ZnCI2 Acide T("C) H20 H2O total** TitreToco Rdt maintien (mn) (g) (eq) * (eq) (g) (mol/mol ZnCI2) (%) Toco (% pur/pur) 2 60 72 0 72 H2S04 75 0 0 05 84 2 90 9 (0 08) 3 60 72 0 72 H2S04 75 0 0 05 81 9 87 (0 08) TMHQ/Isophytol=1eq molaire ' les équivalents sont en moles par rapport au nombre de moles d isophytol ** H20 total= H20 + H20 contenue dans H2S04 92 % Réactions de condensation TMHQ/Isophytol en présence d'eau. Réactions avec Acide=HCI 36% sans rajout d'eau supplémentaire Exemple 4 : Une solution chaude de 76 g de TMHQ dans l'ACIP à 16 % p/p ACIP est chargée sous agitation dans un réacteur de 1 L. Cette solution est concentrée sous agitation jusqu'à 38 % p/p par distillation de l'ACIP à 45 C sous vide. A la suspension obtenue sont rajoutés 50. 1 g de ZnCI2 98 % p/p dissouts dans 72 g d'acide acétique à chaud puis 8. 1 g d'acide chlorhydrique 36 % p/p. Le milieu réactionnel est chauffé à 75 C. 161. 6 g d'isophytol 91. 6 % p/p sont alors coulés en 47 mn. En fin de coulée, la réaction est maintenue à 75 C pendant 60 mn. 100 g d'eau sont chargés sous agitation, le mélange est ensuite décanté. Les produits volatils de la phase organique sont éliminés par distillation à 75 C sous vide. 1.1 g d'acide sulfurique 92 % p/p sont chargés à 75 C puis 88. 6 g d'anhydride acétique 98 % p/p sont coulés à cette température en 10 mn. Le milieu réactionnel est chauffé en 30 mn jusqu'à 105 C puis refroidi rapidement à 35 C. 120 g d'hexane sont chargés sous agitation suivis de 70 g d'eau. Les deux phases sont décantées. La phase organique est lavée à nouveau par 70 g d'eau. La phase organique est évaporée au rotavapor à 60 C sous vide pendant 2 h. On obtient 258 g d'acétate de tocophéryle (Toco) brut à 86. 4 % p/p (rendement=94. 3 %). Les modes opératoires des Exemples 5 à 6 sont identiques à celui de l'Exemple 4. Les paramètres modifiés dans les exemples sont spécifiés dans le Tableau 2. Tableau 2 : de la présence d'eau. Exemple temps AcOH ZnCI2 Acide T ( C) H20 H2O total** TitreToco Rdt maintien (g) (eq) (éq) ajoutée (g) (mol/mol ZnCI2) (%) Toco (mn) (% pur/pur) 4 60 72 0 72 HCI 36% 75 0 0 75 864 94 3 (016) 5 60 72 0 72 HCI 36% 75 0 0 75 87 8 93 4 (016) 6 90 47 0 45 HCI 36% 62 0 0 75 89 97 (0 09) TMHQ/Isophytol=1 eq molaire * les équivalents sont en moles par rapport au nombre de moles d'isophytol ** H20 total= H20 + H20 contenue dans HCI 36 % Réactions de condensation TMHQ/Isophytol en présence d'eau. Réactions avec Acide=HCI 36% ou H2S04 92% avec rajout d'eau Influence de la teneur en eau et de la stoechiométrie en ZnCI2 Exemple 7 : Une solution chaude de 76 g de TMHQ dans l'ACIP à 16 % p/p ACIP est chargée sous agitation dans un réacteur de 1 L. Cette solution est concentrée sous agitation jusqu'à 38 % p/p par distillation de l'ACIP à 45 C sous vide. A la suspension obtenue sont rajoutés 50. 1 g de ZnCI2 98 % p/p dissouts dans 72 g d'acide acétique à chaud, 4. 28 g d'acide sulfurique 92 % p/p et 5 g d'eau. Le milieu réactionnel est chauffé à 75 C 162 g d'isophytol 91. 5 % p/p sont alors coulés en 40 mn. En fin de coulée, la réaction est maintenue à 75 C pendant 60 mn. 200 g d'eau sont chargés sous agitation, le mélange est ensuite décanté. Les produits volatils de la phase organique sont éliminés par distillation à 75 C sous vide. 1. 1 g d'acide sulfurique 92 % p/p sont chargés à 75 C puis 88 5 g d'anhydride acétique 98 % p/p sont coulés à cette température en 10 mn. Le milieu réactionnel est chauffé en 30 mn jusqu'à 105 C puis refroidi rapidement à 35 C. 200 g d'hexane sont chargés sous agitation suivis de 50 g d'eau. Les deux phases sont décantées. La phase organique est lavée à nouveau par 30 g d'eau. La phase organique est évaporée au rotavapor à 60 C sous vide pendant 2 h. On obtient 253. 2 g d'acétate de tocophéryle (Toco) brut à 88 2 % p/p (rendement=94 6 %). Les modes opératoires des Exemples 8 à 15 sont identiques à celui de l'Exemple 7. L'acide sulfurique est parfois remplacé par de l'acide chlorhydrique. Les paramètres modifiés dans les Exemples sont spécifiés dans le Tableau 3. Tableau 3 : Influence de la teneur en eau et de la stoechiométrie en ZnCI2 Exemple temps AcOH ZnCI2 Acide T ( C) H20 H20 total " TitreToco Rdt maintien (g) (éq) (éq) (g) (mol/mol ZnCI2) (%) Toco (mn) (% pur/pur) 7 60 72 0 72 H2S04 75 5 0 75 88 2 94 6 (0. 08) 8 60 0 0 72 H2S04 75 11 1 65 86 6 93 8 (0. 04) 9 120 18 0 18 HCI 36% 75 0 1 5 83 2 90 1 (0.08) 10 40 36 0 36 H2S04 75 2 5 0 75 93 4*** 95 5 (0.04) 11 60 66 0 63 H2S04 62 4 3 0 75 89 6 98 4 (0. 063) 12 60 47 0 45 H2S04 62 3 07 0 75 89 4 98 3 (0. 045) 13 80 40 0 72 HCI 36% 62 28 1 12 90 6 97 5 (0. 15) 14 80 0 0 45 HCI 36% 62 3 07 1 5 88 954 (0 09) 15 90 45 0.72 HCI 36% 62 96 1 88 878 958 (0. 09) * les équivalents sont en moles par rapport au nombre de moles d'isophytol TMHQ/lsophytol=1 éq molaire " H20 total= H20 + H20 contenue dans l'acide *** Après purification partielle Réactions de condensation TMHQ/Isophytol en présence d'eau. Influence de la stoechiométrie en TMHQ et ZnCI2 Exemple 16 : Une solution chaude de 76 g de TMHQ dans l'ACIP à 16 % p/p ACIP est chargée sous agitation dans un réacteur de 1 L. Cette solution est concentrée sous agitation jusqu'à 38 % p/p par distillation de l'ACIP à 45 C sous vide. A la suspension obtenue sont rajoutés 49. 8 g de ZnCI2 98 % p/p dissouts dans 45 g d'acide acétique à chaud, 4. 7 g d'acide chlorhydrique 36% p/p puis 4. 8 g d'eau. Le milieu réactionnel est chauffé à 72 C. 160. 5 g d'isophytol 92.2 % p/p sont alors coulés en 20 mn. En fin de coulée, la réaction est maintenue à 72 C pendant 40 mn. 100 g d'eau sont chargés sous agitation, le mélange est ensuite décanté. Un deuxième lavage est réalisé avec 60 g d'eau. Les produits volatils de la phase organique sont éliminés par distillation à 75 C sous vide. 0.6 g d'acide sulfurique 92 % p/p sont chargés à 85 C puis 68g d'anhydride acétique 92 % p/p sont coulés à cette température en 6 mn. Le milieu réactionnel est maintenu à cette température pendant 60 mn puis refroidi rapidement à 35 C. 240 g d'hexane sont chargés sous agitation suivis de 220 g d'eau et de 9 g de H2S04 92 % p/p. Les deux phases sont décantées. La phase organique est alors lavée par un mélange de 100 g d'eau et 12g de NaOH 50 %. La phase organique est évaporée au rotavapor à 60 C sous vide pendant 2 h. Après évaporation et purification partielle , on obtient 232. 7 g d'acétate de tocophéryle (Toco) à 94.8 % p/p (rendement=93. 3 %). La TMHQ résiduelle est récupérée par acidification de la phase aqueuse alcaline par H2S04 92 % p/p puis extraction à l'ACIP. La solution de TMHQ récupérée dans l'ACIP peut être recyclée en condensation TMHQ/Isophytol. Les modes opératoires des Exemples 17 à 19 sont identiques à celui de l'Exemple 16. Les paramètres modifiés dans les Exemples sont spécifiés dans le Tableau 4. Tableau 4 : Influence de la teneur en eau et de la stoechiométrie en ZnCI2 Exemple temps AcOH TMHQ ZnCI2 Acide T ( C) H20 H20 total " TitreToco Rdt maintien (g) (eq) (éq)' (éq) (g) (mol/mol ZnCI2) (%) Toco (mn) (% pur/pur) 16 40 45 1 01 0 72 HCI 36% 72 48 112 94 7*** 933 (0 09) 17 40 45 1 05 0 72 HCI 36% 75 4 8 1 12 95*** 95 7 (0 09) 18 20 45 1 15 0 72 HCI 36% 75 4 8 1 12 93 2*** 96 2 (0 09) 19 40 62 1 15 1 HCI 36% 75 7 6 1 12 96 4*** 98 (0 09) ' les équivalents sont en moles par rapport au nombre de moles d isophytol " H20 total= H20 + H20 contenue dans l'acide Apres purification partielle Réactions de condensation TMHQ/Isophytol en présence d'eau. Recyclage de ZnCI2 Exemple 20 : Une solution chaude de 76 g de TMHQ dans l'ACIP à 16 % p/p ACIP est chargée sous agitation dans un réacteur de 1 L. Cette solution est concentrée sous agitation jusqu'à 38 % p/p par distillation de l'ACIP à 45 C sous vide. A la suspension obtenue sont rajoutés 49. 8 g de ZnCI2 98 % p/p, 45 g d'acide acétique, 4. 6 g d'acide chlorhydrique 36 % p/p puis 4. 8 g d'eau. Le milieu réactionnel est chauffé à 62 C. 161. 6 g d'isophytol 91. 6 % p/p sont alors coulés en 60 mn. En fin de coulée, la réaction est maintenue à 62 C pendant 50 mn. 100 g d'eau sont chargés sous agitation, le mélange est ensuite décanté. Un deuxième lavage est réalisé avec 60 g d'eau. On récupère en tout 269. 7 g de phase aqueuse contenant plus de 99. 5 % du ZnCI2 chargé. Les produits volatils de la phase organique sont éliminés par distillation à 75 C sous vide. 0. 7 g d'acide sulfurique 92 % p/p sont chargés à 70 C puis 68g d'anhydride acétique 92 % p/p sont coulés à cette température en 10 mn. Le milieu réactionnel est maintenu à cette température pendant 90 mn puis refroidi rapidement à 35 C. 240 g d'hexane sont chargés sous agitation suivis de 220 g d'eau et de 9 g de H2S04 92 % p/p. Les deux phases sont décantées. La phase organique est alors lavée par un mélange de 100 g d'eau et 12g de NaOH 50 %. La phase organique est évaporée au rotavapor à 60 C sous vide pendant 2 h. Après évaporation et purification partielle , on obtient 237. 8 g d'acétate de tocophéryle (Toco) à 96 % p/p (rendement=97 %) La phase aqueuse (269. 7 g) contenant ZnCI2 et HCI est évaporée au rotavapor sous un vide de 5 à 10 Torrs à environ 115 C jusqu'à obtention d'une suspension (-90 % p/p de ZnCI2) A cette suspension sont ajoutés 45. 6 g d'AcOH pour obtenir une solution. Le titre exact en ZnCI2 est dosé par colorimétrie. Cette solution de ZnCI2 est utilisée dans la réaction suivante de condensation TMHQ/Isophytol où la charge d'eau supplémentaire n'est plus nécessaire. Les quantités de réactifs (TMHQ, HCI 36 % et Isophytol) sont calculées sur la base de la quantité de ZnCI2 recyclée de manière à maintenir un rapport molaire ZnCl2/Isophyol de 0. 72 éq. Les modes opératoires des Exemples 21 à 23 sont identiques à celui de l'Exemple 20. Tableau 5 : Recyclage de ZnCI2 Exemple Recyclage temps AcOH TMHQ ZnCI2 Acide T ( C) H20 total " TitreToco Rdt maintien (g) (éq) (éq)' (eq) (mol/mol ZnCI2) (%) Toco (mn) (% pur/pur) 20 0 50 45 1 01 0 73 HCI 36% 62 1 16 96*** 97 (0 09) 21 1 50 456 1 01 0 73 HCI 36% 62 1 14 956'" 972 (0 09) 22 2 50 436 1 01 0 70 HCl 36% 62 1 25 953'" 972 (0 09) 23 3 50 42 75 1 01 0 68 HCl 36% 62 1 34 958'" 972 (0 09) ' les équivalents sont en moles par rapport au nombre de moles d isophytol " H20 total= H20 + H20 contenue dans l'acide Apres purification partielle Catalyseurs d'acétylation : Influence sur la coloration de l'acétate de tocophéryle (Toco) Exemples 24 à 26 : Le mode opératoire et les charges de la condensation TMHQ/lsophytol sont identiques à ceux de l'exemple 16. Seule l'étape d'acétylation est changée. Les paramètres sont indiqués dans le Tableau 6. Tableau 6 : Influence du catalyseur d'acétylation sur la coloration du Toco Exemple catalyseur éq cata Ac20 T( C) t coulee t maintien TitreToco Rdt (% mol) (éq) Ac2O (mn (mn) (%) Toco (% pur/pur 24 H2S04 92 % 2 1 3 70 7 90 89 9 97 5 25 H3P0485% 2 1 3 95 7 90 8914 96 26 AcONa 10 13 110 7 90 8943 98 6 Les colorations du Toco en solution ont été mesurées par la méthode Gardner. Les échantillons de Toco sont dilués dans du cyclohexane. La solution est introduite dans une cellule quartz de 10 mm. L'analyse est effectuée dans la gamme spectrale 400 - 700 nm. Les coordonnée trichromatiques sont les suivantes : Catalyseur x y Y H2S04 0,5452 0,4325 0,84 H3P04 0,4553 0,4596 40,67 AcONa 0,4424 0,4594 67,71 La représentation de ces points sur la courbe Gardner correspondante est la suivante : Courbe Gardner La courbe montre que H3P04 et AcONa conduisent à des produits moins colorés que H2S04. REVENDICATIONS - 1- Procédé de condensation d'un phytol avec la triméthylhydroquinone dans un solvant polaire du type ester et en présence d'un acide de Bronsted et d'un halogénure de zinc caractérisé en ce que la réaction est réalisée en présence d'une quantité d'eau comprise entre 0. 7 éq molaire et 2 éq molaire par rapport au nombre de moles d'halogénure de zinc utilisées et en présence d'une quantité d'halogénure de zinc supérieure à 0.3 équivalent molaire par rapport au phytol. - 2 - Procédé selon la revendication 1 caractérisé en ce que la quantité d'acide d'halogénure de zinc est comprise entre 0. 7 et 1. 2 éq molaire par rapport au phytol. - 3 - Procédé selon la revendication 1 caractérisé en ce que l'halogénure de zinc est le chlorure de zinc - 4 - Procédé selon la revendication 1 caractérisé en ce que le solvant est choisi parmi les acétates d'alkyle contenant 2 à 4 atomes de carbone dans la chaîne alkyle. - 5 - Procédé selon la revendication 1 caractérisé en ce que l'acide de Bronsted est choisi parmi l'acide chlorhydrique ou l'acide sulfurique - 6 - Procédé selon la revendication 5 caractérisé en ce que la quantité molaire d'acide de Bronsted est comprise entre 4 % et 16 % par rapport au nombre de moles de phytol. - 7 - Procédé selon l'une quelconque des revendications précédentes caractérisé en ce que on ajoute au milieu réactionnel un acide organique et de préférence de l'acide acétique. - 8 - Procédé selon la revendication 7 caractérisé en ce que la quantité pondérale d'acide organique utilisé est comprise entre 3 à 20 fois la quantité pondérale d'eau présente dans le milieu. - 9 - Procédé de préparation de l'acétate d'x tocophérol caractérisé en ce que l'x tocophérol est mis en contact avec l'anhydride acétique en présence d'un acide inorganique choisi parmi l'acide sulfurique ou l'acide phosphorique ou en présence d'acétate alcalin et en l'absence de tout solvant. - 10 - Procédé selon la revendication 9 caractérisé en ce qu'on utilise 0. 7 à 2 % molaire d'acide comme catalyseur d'acétylation lorsque celui ci est l'acide sulfurique, 1 à 2 % molaire lorsque le catalyseur d'acétylation est l'acide phosphorique et 5 à 10 % molaire lorsque le catalyseur d'acétylation est l'acétate de sodium. - 11 - Procédé de préparation de l'acétate d'x tocophérol caractérisé en ce que dans une première étape on réalise une hydrogénation de la triméthylbenzoquinone dans un solvant décrit dans la revendication 4, avec un catalyseur d'hydrogénation supporté choisi parmi le palladium et le platine, dans une deuxième étape, après filtration, on réalise la condensation de la triméthylhydroquinone obtenue à la première étape avec le phytol dans les conditions décrites à la revendication 1, dans une troisième étape le catalyseur est extrait par de l'eau, la solution aqueuse obtenue est concentrée à chaud de manière à ne laisser subsister qu'au maximum deux moles d'eau par mole de catalyseur de Lewis et est recyclée à la deuxième étape du procédé, dans une quatrième étape la phase organique est concentrée à sec de façon à éliminer le solvant de réaction et ses sous produits éventuels puis acétylée en masse dans les conditions décrites à la revendication 9, le milieu est extrait par un solvant peu ou pas miscible à l'eau, puis lavé avec un acide de façon à hydrolyser l'anhydride acétique subsistant, puis lavé en milieu alcalin pour désacétyler les acétates de la TMHQ, dans une cinquième étape on opère une séparation biphasique qui permet d'isoler la phase aqueuse contenant le sel alcalin de la TMHQ qui est acidifie en présence du solvant de réaction et est recyclée à la deuxième étape.