Brevet FR2763258A1 — publié le 19981120

PROCEDE DE FABRICATION D'OXYDES METALLIQUES, SIMPLES OU MIXTES, OU D'OXYDE DE SILICIUM DESCRIPTION Domaine technique de l'invention La présente invention se rapporte à un procédé de fabrication d'un produit à base d'oxyde métallique simple ou mixte, ou d'un oxyde de silicium, à partir d'un ou de plusieurs précurseur(s) organique(s), en utilisant du C02 supercritique en tant que milieu réactionnel. Ces oxydes métalliques peuvent être, par exemple, des oxydes de titane, d'aluminium, de magnésium, de thorium, de baryum, de beryllium, de zirconium, etc. Ce procédé, suivant les conditions opératoires, conduit à l'obtention de produits sous forme de liquides, de gels, de poudres, de fibres, etc. Un des objectifs de l'invention est la formation d'une poudre, dont la taille et la géométrie des particules qui la composent, est contrôlable en fonction des conditions opératoires utilisées pour sa fabrication, et du mode de séparation du produit obtenu. En outre, le procédé de l'invention permet la fabrication d'une poudre composée de particules nanométriques. Ces poudres trouvent, par exemple, une application dans la fabrication des matériaux céramiques, cette fabrication faisant appel à des matières premières élaborées. En effet, en dopant une céramique de Si3N4 par 5 % de SiC, sous forme de particules nanométriques, on obtient une céramique nanocomposite cinq fois plus résistante à la propagation des fissures que la céramique Si3N4 initiale. Les nanoparticules servent ici d'amortisseurs en absorbant les tensions mécaniques appliquées et en permettant le glissement des plans atomiques. De plus, en utilisant une céramique nanocomposite formée uniquement de particules nanométriques, on obtient un nanocomposite avec des propriétés de ténacité, ductilité, comparables à l'acier. Les applications pressenties sont, par exemple, dans les industries automobiles, par exemple pour les moteurs, les turbines, etc. et spatiales, par exemple, le revêtement réfractaire des navettes spatiales. Du point de vue de la recherche médicale, les céramiques nanocomposites sont étudiées pour réaliser des prothèses, par exemple, de hanches, de vertèbres, mécaniquement résistantes et compatibles avec l'organisme humain, ce qui n'est pas le cas de l'acier. De plus, dans la fabrication de ces matériaux céramiques, une structure amorphe de la poudre initiale permet dans certains cas un frittage à plus basse température. Un autre exemple d'utilisation de ces poudres composées est le dopage de matériaux ferromagnétiques. En effet, dopés par des nanoparticules, les matériaux ferromagnétiques peuvent acquérir une forte aimantation sous un champ d'excitation très faible. Ce phénomène, connu sous le nom de "superparamagnétisme", a une application directe pour l'amélioration des têtes de lecture de bandes et de disques magnétiques. Le procédé de fabrication selon l'invention permet également de fabriquer des poudres d'oxyde(s) métallique(s) qui pourraient trouver une application en optique, par exemple, en tant que revêtements de surface pour augmenter le pouvoir d'absorption dans les spectres visibles, tout en réduisant les pertes par rayonnement infrarouge. De nombreux autres exemples d'utilisation de ces poudres à base d'oxyde(s) peuvent être cités, tels que la fabrication de solides microporeux utilisés comme catalyseurs, la fabrication de phases stationnaires utilisées pour les chromotographies en phase solide, la fabrication de membranes sélectives pour la nanofiltration, la séparation de gaz, etc. Art antérieur La production d'une poudre d'oxyde(s) peut être obtenue à partir de quatre voies de fabrication, les voies solides, liquides, gazeuses et supercritiques. Les voies solides nécessitent très souvent d'appliquer une étape mécanique, par exemple, de broyage, d'abrasion, etc. pour obtenir une granulométrie de poudre désirée. Ces procédés, économiquement rentables, ne permettent pas de contrôler précisément la taille des particules finales et d'élaborer en particulier des poudres submicroniques. Le problème majeur de la production de poudres par voie liquide est l'agglomération des particules. En effet, l'élimination du solvant, siège des réactions, entraîne, en général, l'agglomération partielle des particules, les rendant parfois difficilement compatibles avec un usage industriel. Le procédé sol-gel permet également la fabrication d'une poudre fine d'oxyde(s) métallique(s). Ce procédé consiste en la préparation d'une suspension stable d'espèces condensées, dans un liquide, à partir de précurseurs (sels minéraux ou composés organo- organiques). Cette suspension constitue un sol. La formation, dans le sol, d'un réseau amorphe tridimensionnel, à partir de ces espèces condensées, emprisonnant une fraction du liquide, conduit à la formation d'un gel. La poudre est obtenue par élimination totale du liquide de ce gel. Les précurseurs utilisés dans la voie sol-gel pour la préparation de poudres d'oxydes sont des précurseurs métallo- organiques, tels que les alkoxydes ou des précurseurs minéraux tels que les sels ou les hydroxydes métalliques. Lorsque les précurseurs sont des alcoxydes, leur activité peut être modifiée notamment à l'aide d'agents complexants tels que l'acétylacétone qui bloque les fonctions alcoxy. On obtient ainsi des alcoxydes modifiés. Les voies gazeuses ne permettent pas d'obtenir des poudres d'oxydes amorphes, du fait des températures élevées généralement utilisées. Les voies supercritiques, quant à elles, sont utilisées dans différentes techniques de préparation de poudres, par exemple, la technique de synthèse hydrothermale, le séchage supercritique, et les réactions en milieu supercritique. La synthèse hydrothermale est réalisée dans des conditions supercritiques, c'est-à-dire à une pression supérieure à 2,2 x 107 Pa, et à une température supérieure à 3740C. L'eau est utilisée pour l'élaboration de gros cristaux par croissance cristalline lente. Le séchage supercritique consiste en l'élimination d'un solvant en contournant son point critique, c'est-à-dire en passant de manière continue de l'état liquide à celui gazeux. En ce qui concerne les réactions en milieu supercritique, le document The journal of Supercritical Fluids 4, p.55,1991, décrit une étude de la solubilité et de la résistance thermique de composés organométalliques dans le CO2 supercritique à 150 et C pour une gamme de pression comprise entre 1,2 x 107 et 2,2 x 107 Pa. Le document Journal of Material Science 27, 1992, 2 187-2 192, décrit la synthèse de poudres submicroniques MgAl204 en milieu éthanol supercritique à partir de l'alkoxyde double Mg[Al(O-SecBU)412. Cette synthèse est réalisée à environ 360 C. Le document Materials Chemistry and Physics 32, 1992, pages 249 à 254, décrit la synthèse de poudres d'oxydes de titane submicronique, en phases vapeur, liquide et supercritique. La synthèse de l'oxyde de titane en phase supercritique est réalisée à environ 350 C dans un milieu éthanol supercritique. Le document Silicates Industriels, 1994, 3-4, pages 141 à 143, décrit l'utilisation de fluides supercritiques en tant que milieux réactionnels pour la synthèse de poudres céramiques. Les poudres formées sont des poudres d'oxydes de titane et du spinelle MgAl204. Le fluide supercritique utilisé est un milieu éthanol supercritique et la température de réaction est de 360 C environ. 2 ) Exposé de l'invention L'invention se rapporte à un procédé de fabrication d'un produit à base d'oxyde métallique, simple ou mixte, ou d'oxyde de silicium, à partir d'une charge de précurseur(s) comprenant un ou plusieurs précurseur(s) métallo-organique(s), ledit procédé comprenant la mise en contact de la charge de précurseur(s) avec un milieu réactionnel comprenant du C02 supercritique, à une température de 31 à 50 C et une pression supercritique de 107 à 5 x 107 Pa pour former, à partir dudit précurseur, un produit à base d'oxyde métallique simple ou mixte, ou d'oxyde de silicium; et la séparation dudit produit à base d'oxyde métallique simple ou mixte, ou d'oxyde de silicium, ou de produit(s) métallo-organique(s), du milieu réactionnel par détente du C02 supercritique à une pression inférieure à la pression supercritique. La charge de précurseur(s) peut comprendre un ou des précurseur(s) métallo-organique(s) seul(s), mais peut aussi comprendre, en plus de précurseur(s) métallo-organique(s), des composés organiques, tels que, par exemple, l'isopropanol, l'acétyl acétone, etc. Le ou les précurseur(s) métallo-organique(s) sont, par exemple, des précurseurs alkoxydes, identiques à ceux employés en voie sol-gel. Ces précurseurs peuvent être modifiés notamment par des agents complexants tels que l'acétylacétone qui bloque les fonctions alcoxy et diminue donc la réactivité de l'alcoxyde envers l'hydrolyse. Ces précurseurs alkoxydes sont, par exemple, le tétraéthoxysilane, l'isopropoxyde de titane (IV), l'isopropoxyde d'aluminium, l'éthoxyde de magnésium, ou un mélange de ces alkoxydes. Lorsque le précurseur alkoxyde est de l'isopropoxyde de titane (IV), il peut, par exemple, être utilisé seul, en tant que charge de précurseur, c'est-à-dire sans solvant. Lorsque le précurseur alkoxyde est du tétraéthoxysilane, il peut, par exemple, être utilisé seul, en tant que charge de précurseur, c'est-àdire sans solvant. Lorsque le précurseur alkoxyde est un mélange d'isopropoxyde d'aluminium et d'éthoxyde de magnésium, la charge de précurseurs peut, par exemple, être formée d'un mélange d'une première et d'une deuxième solutions individuelles: la première solution individuelle comprenant, par exemple, de l'éthoxyde de magnésium, de l'isopropanol et de l'acétyl acétone, et la deuxième solution individuelle comprenant, par exemple, de l'isopropoxyde d'aluminium, de l'isopropanol et de l'acéthyl acétone. Selon le procédé de l'invention, le milieu réactionnel peut contenir du C02 supercrique seul, ou du C02 supercritique en présence d'un cosolvant, par exemple, de l'eau ou de l'éthanol. Le co-solvant est de préférence en concentration minoritaire dans le milieu réactionnel. Lorsque le co-solvant est de l'eau, le procédé consiste en une hydrolysecondensation de l'alkoxyde en milieu C02 supercritique. L'eau permet, par exemple, dans le cas des produits à base d'oxyde de silicium et d'oxyde de titane, d'obtenir une large panoplie de textures du produit fabriqué. Lorsque le co-solvant est, par exemple, de l'éthanol: - ce dernier va permettre de solubiliser préférentiellement le(s) précurseur(s) métallo-organiques dans le CO2 supercritique et donc permettre la réaction proprement dite; - l'éthanol en tant qu'alcool permet aussi d'associer les molécules de précurseurs métallo- organiques sous la forme de dimère, ou de trimère, les rendant ainsi plus ou moins réactives; - il peut s'échanger avec les groupements alkoxydes du ou des précurseur(s) et modifier sa réactivité; par exemple, l'échange entre un groupement propoxyde et l'éthanol sur le métal pour former un éthoxyde augmente la réactivité du précurseur. D'autres co-solvants peuvent être utilisés dans le même but, tels que les solvants aliphatiques ou aromatiques ou bien encore, les solvants halogénés. Selon l'invention, la mise en contact de la charge, comprenant ledit précurseur avec un milieu réactionnel comprenant du CO2 supercritique, peut être effectuée, par exemple, pendant une durée allant jusqu'à 72 heures, de préférence 20 heures. Un temps important de contact entre la charge de précurseur(s), comprenant un ou plusieurs précurseur(s) organique(s), et le milieu comprenant le C02 supercritique permet une bonne initiation du processus de formation du produit à base d'oxyde métallique. Le C02 supercritique est utilisé en tant que solvant et en tant que milieu réactionnel, il a les propriétés physiques et chimiques d'un liquide et d'un gaz. Le C02 supercritique favorise la collision des molécules dans le milieu réactionnel et de ce fait la cinétique de réaction entre ces molécules. Selon l'invention, on utilise un milieu réactionnel comprenant du C02 supercritique, à une température de 31 à 100 C, de préférence de 31 à 50 C et de toute préférence de 40 C. La pression supercritique peut être par exemple de 107 à 5 x 107 Pa, de préférence de 3 x 107 Pa. Ce procédé est donc tout à fait différent de celui décrit dans le document Silicates Industriels, 1994, 3-4, pages 141 à 143, dans lequel le milieu supercritique est un milieu éthanol supercritique, la température supercritique est de l'ordre de 360 C. La séparation du produit à base d'oxyde formé, du milieu réactionnel, peut être effectuée par détente du C02 supercritique, à une pression inférieure à la pression supercritique du C02 et à température constante. Cette détente du C02 supercritique peut être réalisée suivant plusieurs modes, par exemple, en "une seule fois", pour récupérer en une seule fois la totalité des produits à base d'oxyde formés. La détente supercritique peut aussi être réalisée en plusieurs fois par paliers de détente, permettant d'obtenir des fractions différentes du produit formé, qui se diversifient par la taille et/ou la structure des particules qui composent ce produit. Lorsque la détente est effectuée par paliers, les paliers de détente correspondent chacun, de préférence, à des chutes de pression de 105 à x 106 Pa. La détente du C02 peut aussi être réalisée de manière progressive sans palier de détente. Cette détente progressive est aussi appelée "détente lente". Selon le mode de détente (rapide par palier, ou progressif), on peut orienter la croissance ou la formation vers une morphologie "particulaire ou fibrilaire". Ceci a, par exemple, été mis en évidence en utilisant l'alkoxyde de silicium. Lorsque la détente est progressive, elle est de 105 à 107 Pa/min., de préférence de 105 à 106 Pa/min., de toute préférence de 5 x 105 Pa/min. Le procédé selon l'invention peut être réalisé dans tout système comprenant les éléments suivants: une réserve de C02 à l'état liquide, une pompe C02 haute pression, un échangeur chaud servant à amener le C02 superpressé à l'état supercritique, une cuve de réaction pressurisable et étanche, par exemple un autoclave, dans laquelle est effectuée la mise en contact de la charge de précurseur(s) et du milieu réactionnel comprenant le C02 supercritique, des moyens de détente de la pression supercritique, et des moyens de récupération des produits formés. Ces éléments étant reliés par un circuit étanche et pressurisable. Ce type d'installation permet, par exemple, de récupérer, par une détente du C02 supercritique, les produits formés directement dans la cuve de réaction. Cela peut, par exemple, être le cas de la détente du C02 SC en "une seule fois", décrit ci-dessus, pour la récupération en une seule fois de la totalité des produits à base d'oxyde(s) formés dans la cuve de réaction. La détente du C02 s'effectuera, par exemple, en faisant sortir le C02 par des évents. Lorsque l'on utilise un co-solvant, par exemple, l'eau ou l'éthanol, on peut mettre en série, dans le circuit étanche, avec la première cuve de réaction, une deuxième cuve, appelée ci-après cuve de solvant, pressurisable et étanche, par exemple un deuxième autoclave, comprenant le co-solvant. Dans ce cas, lors de l'utilisation d'un co-solvant, le C02 est amené tout d'abord dans le deuxième autoclave contenant le co- solvant, c'est-à-dire l'eau ou l'éthanol, puis il est amené dans la cuve de réaction. Dans ce cas, le produit peut également être récupéré "en une seule fois", dans la cuve de réaction, en faisant sortir le C02, par exemple, par des évents. Pour obtenir des fractions différentes du produit formé qui se diversifient par la taille et/ou la structure des particules qui composent ce produit, à partir du milieu réactionnel contenu dans l'extracteur, on peut utiliser un système permettant des détentes contrôlées du C02 supercritique suivies de récupérations successives des produits. La récupération du produit est ici réalisée par paliers de détente. Le système est relié à la cuve de réaction par un circuit étanche et pressurisable. Un exemple d'un tel système est le système de séparation décrit dans la demande de brevet EP-A-0 238 527. Ce système comprend différents séparateurs, appelés "séparateurs cyclones", et permet de fractionner les produits issus de la mise en contact de la charge de précurseur(s) avec le milieu réactionnel comprenant du C02 supercritique. Les séparateurs cyclones fonctionnent selon le principe selon lequel: une baisse de pression, ou détente, d'un solvant supercritique entraîne une baisse du pouvoir solvant de ce solvant supercritique. Ainsi, une baisse de pression d'un mélange supercritique entraîne une baisse de solubilité de produits qui y sont dissous. Dans ce séparateur cyclone, la détente est associée à un "effet cyclonique", c'est-à-dire que le mélange supercritique est injecté dans la partie supérieure du séparateur cyclone (autoclave de forme conique), tangentiellement à la paroi. Ce type d'injection accentue la ségrégation entre le solvant supercritique et les produits qui y sont dissous, le solvant est évacué par la partie supérieure du séparateur cyclone, tandis que le produit est extrait dans la partie basse de ce séparateur cyclone. Le mélange peut, par exemple, subir une première détente dans un premier séparateur cyclone, cette première détente permettant de recueillir une première fraction comprenant des produits à base d'oxyde(s) les moins solubles dans le C02 supercritique, c'est-à-dire les plus lourds. Le milieu réactionnel issu de cette première détente peut, par exemple, être conduit à travers un circuit étanche et pressurisable vers un deuxième séparateur cyclone afin de subir une seconde détente et permettre de recueillir une deuxième fraction comprenant des produits à base d'oxyde moins lourds que ceux recueillis dans la première fraction. A la même pression supercritique que celle du deuxième séparateur cyclone, le mélange issu de ce deuxième séparateur cyclone peut, par exemple, être conduit dans une colonne de récupération comprenant du C02 liquide. Les produits à base d'oxyde les plus solubles, c'est-à-dire les plus légers, sont alors récupérés dans une fraction ultime. Pour récupérer le produit par détente lente du CO2 supercritique, un système analogue à celui décrit pour les détentes par paliers peut, par exemple, être utilisé. Selon l'invention, la récupération du produit à base d'oxyde métallique simple ou mixte, ou d'oxyde de silicium, peut être suivi d'une étape de traitement de maturation dudit produit pendant une durée allant, par exemple, jusqu'à 45 jours. Ce traitement de maturation, postérieur au traitement supercritique est, de préférence, de l'ordre de jours. Le traitement de maturation peut être effectué dans le milieu C02 supercritique ou hors de celui-ci. Le traitement de maturation est, par exemple, réalisé à température ambiante, par exemple à environ 25 C. Il permet la croissance des particules à partir des espèces formées dans le CO2SC en présence ou non de co-solvant, c'est-à-dire la formation de matériaux définitifs. Lorsque ce traitement est réalisé dans le milieu C02 supercritique, il est effectué à une pression allant de 107 à 5 x 107 Pa. Selon le procédé de l'invention, lorsque le produit désiré est un produit à base d'oxyde de titane, le précurseur organique peut être l'isopropoxyde de titane (IV). Ainsi, la charge de précurseur(s) comprendra de l'isopropoxyde de titane (IV). Lorsque le produit désiré est un produit à base d'oxyde de silicium, le précurseur organique peut être le tétraéthoxysilane. Ainsi, la charge de précurseur(s) comprendra du tétraéthoxysilane. Lorsque le produit désiré est un produit à base d'oxydes de magnésium et d'aluminium, les précurseurs organiques peuvent être l'éthoxyde de magnésium et l'isopropoxyde d'aluminium. Ainsi, la charge de précurseurs comprendra de l'éthoxyde de magnésium et de l'isopropoxyde d'aluminium. Le procédé de l'invention permet d'élaborer de nouveaux types de matériaux à base d'oxydes choisis parmi un oxyde de titane, d'aluminium, de magnésium, de thorium, de silicium, de l'yttrium, de baryum, de béryllium, de zirconium, de vanadium, d'hafnium, de scandium, de chrome, de niobium, de molybdène, de lanthane, de tantale, de tungstène, etc., en utilisant le CO2 supercritique comme milieu réactionnel. Les précurseurs alkoxydes utilisés sont les mêmes que ceux employés classiquement en voie sol-gel et leur mise en présence avec du C02 à l'état supercritique, a conduit à l'obtention de produits originaux sous forme de liquide, gel, poudre, fibre, etc. Par exemple, pour des produits à base d'oxyde de Si, les manipulations effectuées conduisent à la formation d'un plus large spectre de textures que celles observées dans l'art antérieur. Les textures obtenues sont, par exemple, sous forme de fibres, petites particules sphériques avec ou sans pointes, ogives, gangues, etc. Les conditions opératoires, par exemple, le choix du co-solvant, du mode de détente, du niveau de prélèvement et du temps de contact permettent d'orienter la texture du produit final désiré. En particulier, des gels de Si humides fabriqués selon le procédé de l'invention présentent des volumes poreux (mesurés par thermoporométrie) d'environ 0,5 à 1,5 cm3.g1 bien supérieurs à ceux mesurés habituellement sur des gels de Si obtenus par voie sol-gel classique à partir du même précurseur. De plus, des gels séchés à 100 C conservent des volumes poreux élevés de 0,5 à 0,7 cm3/g et des surfaces spécifiques élevées de 480 à 760 m2/g. Pour des produits à base d'oxyde de Ti, le procédé de l'invention permet, en outre, la formation de poudre sèche amorphe ou en solution qui présente des caractéristiques de texture très intéressantes en comparaison avec les poudres obtenues classiquement par voie sol-gel. En particulier, des surfaces spécifiques de poudre allant d'environ 400 à 500 m2.g-1, ont été obtenues, c'est-à-dire deux fois plus élevées que celles obtenues par voie sol-gel classique à partir du même précurseur, pour une granulométrie plus faible et relativement homodispersée. Le volume poreux de la poudre d'oxyde de titane obtenue par le procédé de l'invention est de 0,2 à 0,3 cm3.g1. D'un point de vue pratique, la morphologie sphérique des poudres obtenues par le procédé de l'invention entraine une meilleure réactivité au frittage jusqu'à 1100 C. Ce type de poudre, prétraitée à 450 C avant compactage, permet donc d'accéder à des matériaux consolidés à plus basse température que ceux dérivés du procédé sol-gel classique. Par exemple, pour les produits à base d'oxydes de Mg et de Al, le procédé de l'invention a conduit à la formation de plusieurs formes cristallines d'acétyl acétonate. Dans l'ensemble, les produits formés sont d'un type nouveau et ils permettent de conduire à l'élaboration de matériaux aux propriétés intéressantes. Il est possible de citer, par exemple, les membranes de filtration tangentielle à couche comprimée en TiO2 et les catalyseurs. Les caractéristiques et avantages de l'invention apparaitront mieux à la lecture de la description qui va suivre. Cette description porte sur des exemples de réalisation, donnés à titre explicatif et non limitatif, en se référant à la figure annexée. 3 ) Brève description de la figure La figure unique est une représentation schématique d'un exemple d'une installation pour la mise en oeuvre du procédé de fabrication d'un oxyde selon l'invention. 4 ) Exposé détaillé de modes de réalisation de l'invention Un exemple de dispositif permettant la mise en oeuvre du procédé selon l'invention est schématisé sur la figure unique. Ce dispositif comprend: - une réserve (3) de C02 à l'état liquide, - une pompe (5) de C02, haute pression, - un échangeur (7) chaud servant à amener le C02 surpressé à l'état supercritique, - une cuve de réaction (11), destinée à contenir le précurseur d'oxyde et le milieu réactionnel, - une cuve de solvant (13) destinée à contenir un co- solvant, tel que l'éthanol, ou l'eau, - deux séparateurs cyclones (19, 23), - un séparateur (27) liquide + colonne, et - un échangeur froid (31). Ces éléments sont montés en un circuit fermé et connectés entre eux grâce à un circuit étanche (4). Des vannes manuelles (9) et des vannes de détente (17) sont montées sur le circuit étanche pour contrôler l'arrivée et la sortie des produits de chaque élément du dispositif utilisé. La cuve de réaction (11) et la cuve de solvant (13) sont des cuves pressurisables et étanches et sont, dans cet exemple, des autoclaves. Ce dispositif comprend, en outre, des évents (15). Lorsque le milieu réactionnel contient du C02 supercritique seul, le C02 supercritique provenant de l'échangeur (7) chaud passe directement dans la cuve de réaction (11) contenant la charge de précurseur alkoxyde. Lorsque le milieu réactionnel comprend du C02 supercritique en présence d'un co-solvant, par exemple, de l'eau ou de l'éthanol, le C02 supercritique est d'abord conduit dans la cuve de solvant (13) contenant le co-solvant, puis, grâce à la vanne manuelle située entre la cuve de solvant (13) et la cuve de réaction (11) contenant le précurseur alkoxyde, le C02 supercritique, chargé de co- solvant, est amené dans la cuve de réaction (11). Si le produit à base d'oxyde formé doit être récupéré directement dans la cuve de réaction, c'est-à-dire dans l'extracteur, il est possible de détendre en pression l'installation, en faisant sortir directement le C02 par les évents (15). Pour une récupération fractionnée du produit à base d'oxyde contenu dans le CO2 supercritique, le mélange produit à base d'oxyde formé et de C02 supercritique est conduit dans le système permettant des détentes contrôlées du C02 supercritique, immédiatement suivi de récupérations successives des produits. Ce système de séparation est décrit dans la demande de brevet EP-A-0 238 527. Les séparateurs sont les séparateurs cyclones (19, 23). Le mélange produit/CO2 supercritique subit une première détente dans un premier séparateur cyclone (19) au moyen d'une première vanne de détente (17) et les produits les moins solubles, c'est-à-dire les plus lourds, sont recueillis dans une première fraction (27), noté ci-après SCl. Le mélange issu de ce séparateur cyclone (19) peut ensuite être conduit au moyen d'une deuxième vanne de détente (17) vers un deuxième séparateur cyclone (20). Ce mélange subit alors une seconde détente et une deuxième fraction (25) est recueillie, notée ci-après SC2. Au moyen d'une troisième vanne de détente (17), le mélange issu du deuxième séparateur cyclone entre dans une colonne de récupération (27), ou séparateur (27), contenant du C02 liquide et les solutés les plussolubles, c'est-à-dire les plus légers, sont alors récupérés dans l'extrait (29), noté ci-après SLC. Le C02 gazeux restant est un C02 basse pression, c'est-à-dire à une pression de 7 x 106 à 8 x 106 Pa, il ne contient plus de produit à base d'oxyde. Ce C02 basse pression est liquéfié dans un échangeur froid (31) à la sortie de la colonne de récupération (27). Une fois refroidi, le C02 devient liquide et il rejoint la réserve (3) de C02 liquide fermant ainsi le circuit de l'installation utilisée. Dans les exemples de mise en oeuvre du procédé de l'invention qui vont suivre, deux séries de manipulations ont été réalisées. Une première série de manipulations, notées C, est destinée à connaître la cinétique d'extraction du produit à base d'oxyde. Ces manipulations sont des essais d'extraction directe, dans lesquels on fait circuler le C02 supercritique sur la charge de précurseur(s), avec ou sans la présence d'un co-solvant. La récupération des extraits issus de ces manipulations C est effectuée dans les séparateurs (19), (23) et (27), pour obtenir respectivement les fractions SC1, SC2 et SLC. Les manipulations C sont effectuées avec un débit de CO2 supercritique constant, traversant la cuve de réaction, ou, en présence d'un co-solvant, traversant la cuve de solvant, puis la cuve de réaction. Ce débit de CO2 permet d'entraîner les produits formés dans la cuve de réaction immédiatement vers le système de séparateurs. Des billes de verre ont été placées dans l'extracteur de manière à éviter l'entraînement de la charge par le CO2 supercritique. Le débit de CO2 supercritique est d'environ 10 kg/h. Une deuxième série de manipulations, notées E, est destinée à connaître l'effet du temps de contact entre la charge de précurseur(s) et le CO2 supercritique, avec ou sans la présence d'un co-solvant eau ou éthanol. Ces manipulations sont en fait des extractions après maturation. Dans ces manipulations E, la charge de précurseur est mise en contact avec le CO2 supercritique sous pression dans la cuve de réaction, pendant un temps de contact fixé de 0 à 72 heures, avec ou sans la présence de co-solvant. La détente est ensuite effectuée à travers les séparateurs (19), (23) et (27) successifs et permet d'obtenir des extraits SC1, SC2 et SLC, respectivement. Les conditions opératoires et la nomenclature de ces manipulations C et E sont rassemblées dans le tableau 1 ci-dessous. TABLEAU 1 Nomenclature et conditions opératoires des manipulations Manipulations Son Pression Temperature Mise en contact (Pa) ( C) (heures) C1 CO2 SC seul 3 x 10 40 C2 CO2 SC + H20 3 x 1 0' 40 E1 CO2 SC seul 3 x 10 40 20 E2 CO2 SC + H20 3 x 10 40 20 E3 CO2 SC + H20 2 x 10 40 20 E4 CO2SC + C2H50H 3 x 10' 40 20 La masse de précurseur alkoxyde, versée dans la cuve de réaction, est comprise entre 40 et g. Lors des manipulations avec un co-solvant, environ 200 g d'eau ou d'éthanol, suivant le cas, sont versés dans la cuve de solvant. Les échantillons analysés peuvent avoir, en fin de manipulation, quatre origines possibles: le résidu de la charge de précurseur(s), noté RES, les extraits SC1, SC2 et SLC. Les analyses de ces extraits obtenus ont portées sur: - le bilan massique de la fabrication de produits, - la morphologie des produits formés, déterminée par microscopie électronique à balayage (MEB) et microscopie à effet de champ, - la nature chimique des poudres, déterminée par spectroscopie infrarouge (FTIR) pour les carbonates et par spectrométrie de rayons X à dispersion d'énergie (EDX) et par diffraction de rayons X pour la cristallinité, - la texture poreuse des gels par thermoporométrie, et des poudres par absorption-désorption de N2, - les phénomènes de cristallisation, et la stabilité thermique déterminés par analyse thermique différentielle (ATD) et analyse thermogravimétrique (ATG), respectivement, et - le comportement au frittage déterminé par dilatométrie. Exemple 1: Fabrication d'un produit à base d'oxyde de silicium Dans cet exemple, la charge de précurseur est constituée de tétraéthoxysilane pur à 98 %, de poids moléculaire 208, 33 g.mol.-l et de densité d = 0,934. Ce produit est par exemple, disponible dans le catalogue ALDRICH et comporte le numéro 13.190.3. Pour ce précurseur, le tétraéthoxysilane, des manipulations E particulières ont été réalisées en plus de celles décrites précédemment: à partir des conditions opératoires de la manipulation E2, le temps de mise en contact a été fixé à 2 heures, 10 heures, 20 heures et 72 heures, - à partir des conditions opératoires de la manipulation E2, il a été procédé à des détentes rapides, ci-après notées DR, d'une durée de 30 minutes et à des détentes lentes, ci-après notées DR, d'une durée de 3 heures. Ces détentes rapides et lentes ont été réalisées en faisant passer la pression du CO2 supercritique de 3 x 107 à 105 Pa. Le tableau 2 présente un bilan massique de la fabrication d'un produit à base d'oxyde de silicium selon le procédé de l'invention. Le tableau 3 présente un bilan morphologique des produits obtenus en fonction des conditions opératoires du procédé de l'invention dans cet exemple. TABLEAU 2 Bilans massiques de formation de produits à base de Si Masse initiale Masse A masse Masse Masse A masse Extrait Extrait Extrait Masse Quantité de co-solvant finale co- solvant initiale finale produit SCi SC2 SLC totale en de C02 Essais en co-solvant de en produit utilisée precurseur residu extrait g g g g g g g g g g kg C1 - - - 46,66 3,29 43,37 0,54 7,6 3,32 11,46 66,36 C2 eau/203,72 150,14 53,38 46,82 2,37 44,45 29,6 7,13 14,15 50,88 40,25 El - 46,92 11,99 34,93 16,69 14,87 1,93 33,49 1,66 E2 eau/201,8 196, 03 5,77 46,95 12,41 34,54 17,32 14,81 0,87 33 1,3 E3 eau/202,2 197,01 5,19 48,74 7,47 41,27 12,77 20,17 3,86 36,8 1,3 E4 ethanol/163,1 52,27 110,83 48,52 35,48 13,04 - 7,17 2,34 9,51 1,5 E2 2H eau/203,22 199,93 3,29 49,33 9,46 39, 87 9,49 23,6 2,04 35,13 1,4 E2 20H eau/202,12 193,59 8,53 48,43 7,17 41,26 4,61 11,98 13,2 29,79 1,4 E2 72H eau/202,7 189,36 13,34 48,57 5,39 43,18 17,24 13, 75 3,93 34,92 1,52 E2 DR eau/205,03 197,08 7,95 48,94 8,85 40,09 28,9 7,21 1,96 38,07 1,5 I E2 DL eau/205,2 200,32 4,88 48,34 6,26 42,08 7,25 14,34 9,88 31,47 1,5 w fJ1 O0 TABLEAU 3 Bilan morphologique en fonction des conditions opératoires Temps de Essai Prélèvement contact Bilan morphologique (heures) C2 SLC 0 Presque dense C2 SC2 0 Vaporeuse (tres petites fibres entremêlées) E1 SLC 20 Presque dense E1 SC2/SLC 20 Grosses et petites fibres entremêléees E2 SC2/SLC 20 Grains épars + boules + gangue E2 RES 2 Grains épars + boules + fibres mal formées E2 RES 10 Faisceaux de fibres (L - 10 pm) paralleles E2 RES 72 Texture obus + gangue de liaison E2 SLC 2 Boules a épines fines + grains + gangue E2 SLC 10 Faisceaux de fibres (L - 10 pm) parallèles E2 DR RES 20 film de fibres a zones plates et parallèles (L - 40 pm) E2 DR SLC 20 Boules a épines fines + grains + gangue E2 DL RES 20 Croissance orientée de "fibres" courtes (L - 20 pm) coniques E2 DL SLC 20 Fibres longues souples emmêlées E3 RES 20 Texture organisée en obus + gangue E3 SC2 20 Grosses boules (5 à 10 pm) + gangue (+ épines) E3 SLC 20 Fibres mal formées + gangue + texture orientée de grains cylindriques courts E4 RES 20 Grains homogènes (- 50 nm) E4 SLC 20 Texture granuleuse + gangue E4 SC2 20 Texture presque dense Les manipulations particulières concernant le temps de mise en contact ont montré que dans le résidu RES (présence de H20 et pression du CO2 supercritique de 3 x 107 Pa), des temps de mise en contact trop faibles, c'est-à-dire inférieurs à heures, conduisent à des mélanges inhomogènes de plusieurs textures (grains, boules, fibres, gangue). Des temps de contact élevés, par exemple de 72 heures, conduisent à des textures organisées en forme d'ogives. Une texture similaire à cette dernière a été obtenue avec un temps de contact plus faible, de 20 heures, et une pression plus faible de 2 x 10 Pa. Au niveau des prélèvement SLC, un temps de contact de 2 heures conduit à une texture boule à fibres et un temps de contact de 10 heures conduit à une texture orientée fibreuse. Les manipulations particulières concernant le mode de détente ont montré que pour les extraits SLC dans le cas d'une détente lente, des fibres bien formées longues et homogènes sont obtenues. Dans le cas d'une détente rapide, on obtient une compétition entre des textures sphériques et des fibres bien orientées. Dans le cas des résidus, des fibres courtes et bien orientées sont obtenues quel que soit le mode de détente. Les analyses des échantillons El SLC, C2 SLC et E4 RES, par spectroscopie IR, ont montrées des bandes caractéristiques des liaisons Si-O-Si et Si-OH, et n'ont pas montrées de bandes caractéristiques d'une carbonatation. On notera aussi que les extraits étudiés ne présentent pas de bandes CHx caractéristiques de l'alkoxyde de départ, sauf lorsque l'éthanol est utilisé comme co-solvant. La texture poreuse des gels obtenus lors des manipulations C2 et séchés à 100 C, a été analysée par adsorption-désorption d'azote. Le tableau 4 suivant montre les caractéristiques poreuses de ces trois gels étudiés: TABLEAU 4 Caractéristiques poreuses des gels séchés de silice Volume Distribution Echantillons SurfaceBET Surface poreux Volume des tailles (gel seché (m 2.g) microporeuse total microporeux de pores à 100 C) (m2.gl) (cm3.g-1)(cm3.g) MESO/MACRO MICRO (DIAMETRE) (RH) C2 SC2 764 340 0,54 0,16 Etroite Double partie centrée 0,4 et 0,8 nm inférieure 3,8 nm C2 SC2 596 83 0,52 0,03 Etroite Simple 0,4 nr surnageant + queue centrée 3,8 nm C2 SLC 483 268 0,73 0,12 Très Simple 0, 28 nr large centrée 50 nm Les isothermes d'adsorption- désorption dTazote des gels séchés à 100 C présentent typiquement des hystérésis caractéristiques de systèmes mésoporeux. Les surfaces spécifiques des gels analysés par la méthode de Brunauer Emmet et TELLER (BET), sont relativement élevées et comprises entre environ 480 et 760 m2.g-1. La méthode BJH (Barret Joyner et Hallenda) a été utilisée pour étudier la partie méso-poreuse des gels C2SC2 et C2SLC. La partie microporeuse des gels C2 SC2 et C2 SLC et, plus particulièrement, la distribution des rayons hydrauliques a été étudiée par la méthode MP de Brunauer. Les trois gels étudiés présentent une double distribution de taille de pores: l'une dans le domaine microporeux et l'autre dans le domaine méso- macroporeux. Les gels C2 SC2 (surnageant et partie inférieure) présentent deux distributions homodisperses en taille de pore alors que celles du gel SLC s'étalent du domaine microporeux jusqu'à des pores de 200 nm de diamètre. Le volume microporeux est plus faible dans le gel C2SC2 partie supérieure que dans les gels SC2 partie inférieure et SLC. L'étude par thermoporométrie du gel C2 SC2 montre que le gel opaque vaporeux de la partie supérieure et présente une distribution de taille de pore très large étalée de 3 à 20 nm et le volume poreux correspondant est très élevé (1,554 cm3.g1). Le gel liquide de la partie inférieure présente une distribution de taille de pores relativement étroite centrée sur 3,5 nm et un volume poreux relativement élevé de 0,683 cm3.g-1. Ces résultats sont tout à fait inhabituels et montrent que le procédé permet d'accéder à des gels à textures très vaporeuses. Les analyses thermogravimétriques montrent que les gels C2 séchés perdent entre 35 et 50 % de leur poids quand on les chauffe jusqu'à 900 C, température à laquelle cette perte de poids s'est stabilisée. Le gel C2 SC2 surnageant est celui qui perd le plus de poids, c'est-à-dire jusqu'à 50 %, tandis que le gel de la partie inférieure C2 SC2 perd 44 % et le gel C2 SLC ne perd que 35 % de son poids. Ces pertes correspondent à des pertes de solvant libre jusqu'à 200 C, puis à des pertes d'eau liée et à des condensations de groupement hydroxyles de surface à plus haute température. Les matériaux obtenus, par le procédé selon l'invention, à partir d'un précurseur métallo-oganique de Si classique présentent des morphologies tout à fait originales par rapport à celles observées dans l'art antérieur, après une synthèse sol-gel classique. En fonction des conditions opératoires de ce nouveau procédé, c'est-àdire les niveaux de prélèvement et de détente, le type de co-solvant, le temps de mise en contact, des textures désorganisées ou organisées ont été obtenues. En particulier, des gels de Si ont été fabriqués et ils présentent des volumes poreux (1,5 cm3.g-1) bien supérieurs à ceux mesurés sur des gels de Si classiques de l'art antérieur. De plus, après séchage à 100 C, ces gels de silice peuvent présenter des surfaces spécifiques allant jusqu'à 764 m2.g-1. D'autre part, les échantillons obtenus ne présentent pas, en règle générale, de traces de carbonatation, ce qui les rend aptes au frittage. En conclusion, ces morphologies nouvelles de produits à base d'oxyde de silicium réalisés à partir d'un précurseur classique conduisent à la création de matériaux originaux à base de Si. Exemple 2: Fabrication d'un produit à base d'oxyde de titane Dans cet exemple, la charge de précurseur est constituée d'isopropoxyde de titane pur à 97 %, de poids moléculaire 284,26 g. mol.-l et de densité d = 0,955. Ce produit est par exemple, disponible dans le catalogue ALDRICH et comporte le numéro 20.527.3. Les manipulations décrites dans le tableau 1 ont été effectuées, sans étudier l'influence du mode de détente, ni celle du temps de contact. Pour l'ensemble des manipulations de types C et E, le procédé conduit, en fonction des conditions opératoires, à des produits amorphes d'aspects morphologiques macroscopiques et microscopiques variables. Le tableau 5 présente les bilans massiques de formation de produits à base d'oxyde(s) métallique(s) selon le procédé de l'invention. TABLEAU 5 * Bilans massiques de formation de produits à base de Ti Masse Masse A masse Masse Masse A masse Extrait Extrait Extrait Masse Quantite initiale de finale co-solvant initiale finale produit SC1 SC2 SLC totale en de C02 Essais co-solvant en co-solvant de en produit utilisée précurseur résidu extrait g g g g g g g g g g kg C2 eau/199,57 189,23 10,34 48,36 2 46,36 0,47 1,33 0 1,8 1,9 E1 - - - 49,98 14,74 35, 24 9,47 0 0,51 9,98 1,66 E2 eau/201,7 192,39 9,31 50,27 9,99 40, 28 2,52 0 6,18 8,7 1,68 E3 eau/200,44 189,77 10,67 50,3 17,72 32,58 55,9 0 4,7 60,6 1,57 E4 éthanol/164 48,63 115,37 49,92 43,54 6,38 46,2 8,89 4,97 60,06 1,5 : Essais avec changement de quantité de précurseur et/ou d'eau w FO conditions opératoires du procédé. TABLEAU 6 Bilan morphologique Essai Prélèvement Aspect texture Diamètre des grains (pm) C2 RES Grains sphériques homogènes en amas 0,5 à 1 C2 SCi Grains sphériques en grappe 0,2 à 1,5 C2 SC2 Grains sphériques en amas denses 0,1 avec quelques billes plus grosses 1,2 à 2 E1 SLC Structure presque dense E2 SLC Structure dense et fissurée E3 RES Structure dense et fortement fissurée E3 SC1 Structure dense + structure poreuse par endroit E4 RES Grains sphériques homogènes en amas - 2 E4 SLC Grains sphériques homogènes en amas 0,1 Les extraits C2 et E4 conduisent à la formation d'une poudre. Les analyses des produits formés ont portées sur ces deux extraits. Dans l'extrait C2 RES, à partir de 48 g de précurseur, c'est-à-dire d'isopropoxyde de titane (IV), environ 2 g d'une poudre "sèche" et pulvérulente de masse volumique apparente environ égale à 50 kg/m3 ont été récupérés de la cuve de réaction, 10 à 40 g d'eau ont été consommés. Cette poudre correspond au résidu RES noté ci- après C2 RES. A titre indicatif, dans le cas d'une transformation complète de 48 g d'isopropoxyde de titane en oxyde à base de titane, 13,4 g de TiO2 auraient dû être récupérés avec une consommation de 12 g d'eau. Le rendement est donc de %. Les observations au microscope électronique à balayage révèlent que cette poudre est homogène et constituée de particules sphériques relativement désagglomérées de taille allant de 0,1 pm à 1 pm. Après calcination à 480 C, la taille des particules de la poudre n'évolue pratiquement pas, mais on observe la création de pontages entre les particules. La spectroscopie IR de cette poudre a permis de mettre en évidence l'absence de carbonates dans la poudre. En effet, aucune bande d'absorption importante n'a été observée entre 1 300 et 1 500 cm-'. Les analyses thermique différentielle (ATD) ont permis de montrer que la poudre, au départ amorphe aux rayons X, cristallise de manière relativement nette à 392 C sous la forme anatase. La forme rutile commence à apparaître à partir de 700 C. La texture poreuse de cette poudre C2 RES, séchée à 100 C a été analysée par adsorption-désorption d'azote. Cette analyse a également été réalisée sur les extraits C2 SC1 et C2 SC2. Les résultats de ces analyses sont présentés dans le tableau 7, résumant les caractéristiques poreuses de l'oxyde de titane des extraits C2 RES, C2 SC1 et C2 SC2. TABLEAU 7 Caractéristiques poreuses de l'oxyde de titane SurfaceBETVolume Volume rH RBJH Echantillon moyenne poreux microporeux (nm) (nm) (m2.g1) total (cm3.g1') (cm3.g-1) C2 RES 437 0,235 0,203 0,45 de pores allant de 1,2 à 2,0 nm. Après traitement à 480 C, la poudre C2 RES devient mésoporeuse et perd une grosse partie de son volume poreux total, celui-ci chute jusqu'à 0,036 cm3/g. La surface spécifique chute donc aussi et atteint la valeur de 28 m2/g. Les analyses ATG montrent que la poudre C2 RES contenant au départ de l'eau résiduelle visible par spectroscopie infrarouge, subit une perte de poids de 25 % jusqu'à 200 C, puis cette perte continue et se stabilise à 800 C pour une perte totale de poids de 46 %. Une étude dilatométrique de la poudre C2 RES séchée à 100 C, puis compactée à 7, 85x10 Pa B 12696.3 EE sous forme de pastilles a été effectuée. La pastille de poudre C2 RES avait une densité de 1,48, avant traitement. Cette étude a montré un retrait, c'est-à-dire une contraction de la pastille, de 1,15 % entre la température ambiante et 1 450 C. En fin de traitement, la pastille de poudre C2 RES avait une densité d'environ 1,5, ce qui correspond à 35 % de la densité théorique du rutile, cette dernière étant égale à 4,25. Une autre expérience, a été effectuée sur la poudre C2 RES prétraitée à 450 C. La pastille compactée à 7,85x108 Pa (8x103 kgf/cm2) avait une densité avant traitement de 1,82 soit 42 % de la densité théorique du rutile. Cette étude a montré un retrait de 8 % entre l'ambiante et 850 C à 1 000 C; et de 16,5 % entre l'ambiante et 1 500 C. En fin de traitement, la pastille avait une densité de 3,7; ce qui correspond à 87 % de la densité théorique de rutile. A titre comparatif, une poudre TiO2 préparée par voie sol-gel, à partir du même précurseur que celui utilisé dans cet exemple est analysée. Cette poudre sera appelée ci-après poudre sol-gel. La poudre sol-gel a été séchée à 100 C. Cette poudre s'est avérée essentiellement microporeuse, avec quelques mésopores, et formée de grains compacts d'environ 8 nm. Le tableau 8 suivant est un tableau comparatif montrant les caractéristiques poreuses de cette poudre sol-gel, et les caractéristiques poreuses de la poudre de l'extrait C2 RES. B 12696.3 EE TABLEAU 8 Comparaison des caractéristiques poreuses de la poudre sol-gel et de la poudre C2 RES de l'invention Echantillon SudrfaceBET Volume Volume rH RBJH (m2.g'1) poreux total microporeux (nm) (nm) (cm3. g-l) (cm3.g"') Poudre C2 RES 437 0,235 0,203 0,45 à 0,7 1 séchée à 100 C Poudre sol-gel 218 0,119 0,116 0,35 à 1,1 0,9 à 2 séchée à 100 C Le rayon hydraulique de pores rH de la poudre sol-gel a une distribution plus large, allant de 0,35 à 1,1 nm, que celle de la poudre C2. Ce résultat correspond, avec une hypothèse d'empilement de particules sphériques, à une distribution de taille de pores allant de 1 à 3 nm. L'analyse ATD de la poudre sol-gel séchée à 150 C pendant 4 heures met en évidence un large massif exothermique centré sur 396 C indiquant une cristallisation lente de la phase amorphe en anatase. Une étude dilatométrique de la poudre sol-gel prétraitée à 450 C compactée à 7,85x108 Pa sous forme de pastilles a été effectuée. La pastille de poudre sol-gel avait une densité de 2,43, soit 57 % de la densité du rutile, avant traitement. Cette étude a montré un retrait de 2,5 % entre la température ambiante et 800 C à 1 000 C, de 15 % entre la B 12696.3 EE température ambiante et 1 250 C et de 17,5 % entre la température ambiante et 1 450 C. Une stabilisation était observée à 1 450 C. En fin de traitement, la pastille de poudre sol-gel avait une densité de 4,25, ce qui correspond à 100 % de densification. Dans l'extrait E4, à partir de 49,92 g de précurseur, c'est-à-dire l'isopropoxyde de titane (IV), environ 43,54 g de poudre ont été récupérés. Cette poudre, appelée E4, analysée par spectroscopie infrarouge a montré une absence de carbonates. Après évaporation du solvant (éthanol) à C pendant 3 heures, cette poudre s'avère constituée d'agrégats de grains sphériques d'environ 1 micron. Le tableau 9 suivant montre les résultats de l'analyse texturale de cette poudre E4 par adsorption-désorption d'azote. TABLEAU 9 Analyse texturale de la poudre E4 Echantillon SurfaceBET Volume poreux total Volume rBJH (m2.g'l) (cm3.g1') microporeux moyen (cm3.g-1) (nm) Résidu E4 135 0,0647 0,0641 0,2 à 0,7 séché à 150 C La poudre E4 se révèle entièrement microporeuse (porosité intra granulaire), avec un volume poreux d'environ 0, 064 cm3/g et un rayon hydraulique de pores, moyen, de 0,32 nm. Avec une hypothèse d'empilement de particules sphériques, ceci correspond à une taille moyenne de pores de 0,9 nm. Les études ATG et ATD révèlent une cristallisation très nette et très fine à 373 C. Parallèlement, le produit subit une perte de poids importante d'environ 20 % entre 100 et 250 C, puis le poids se stabilise aux environs de 700 C pour une perte de poids totale de 27 %. REVEND I CATIONS 1. Procédé de fabrication d'un produit à base d'oxyde métallique, simple ou mixte, ou d'oxyde de silicium, à partir d'une charge de précurseur(s) comprenant un ou plusieurs précurseur(s) métallo-organique(s), ledit procédé comprenant la mise en contact de la charge de précurseur(s) avec un milieu réactionnel comprenant du C02 supercritique, à une température de 31 à 100 C et une pression supercritique de 107 à 5 x 107 Pa pour former, à partir dudit précurseur, un produit à base d'oxyde métallique simple ou mixte, ou d'oxyde de silicium; et la séparation dudit produit à base d'oxyde métallique, simple ou mixte, ou d'oxyde de silicium, ou des produits métallo-organiques, dudit milieu réactionnel par détente du C02 supercritique à une pression inférieure à la pression supercritique. 2. Procédé selon la revendication 1, dans lequel le précurseur métalloorganique est choisi parmi un alcoxyde ou un alcoxyde modifié. 3. Procédé selon la revendication 2, dans lequel l'alkoxyde est choisi dans le groupe comprenant le tétraéthoxysilane, l'isopropoxyde de titane (IV), l'isopropoxyde d'aluminium, l'éthoxyde de magnésium, ou un mélange de ces alkoxydes. 4. Procédé selon la revendication 1 à 3, caractérisé en ce que le milieu réactionnel comprend, en outre, un co-solvant. 5. Procédé selon la revendication 4, caractérisé en ce que le co-solvant est de l'eau ou de l'éthanol. 6. Procédé selon l'une quelconque des revendications 1 à 5, dans lequel la mise en contact de ladite charge de précurseur(s) avec le milieu réactionnel est effectuée pendant une durée allant jusqu'à 72 heures. 7. Procédé selon la revendication 6, dans lequel la mise en contact de ladite charge de précurseur(s) avec le milieu réactionnel est effectuée pendant une durée de 20 heures. 8. Procédé selon la revendication 1, comprenant, en outre, après l'étape de séparation dudit produit à base d'oxyde métallique ou d'oxyde de silicium du milieu réactionnel, une étape de traitement de maturation dudit produit pendant une durée allant jusqu'à 45 jours, de préférence une durée de 30 jours. 9. Procédé selon la revendication 1, dans lequel la détente du CO2 supercritique, pour la séparation du produit du milieu réactionnel, est réalisée en une seule fois. 10. Procédé selon la revendication 1, dans lequel la détente du C02 supercritique, pour la séparation du produit du milieu réactionnel, est progressive et de 105 Pa/min. à 107 Pa/min. 11. Procédé selon la revendication 1, dans lequel la détente du C02 supercritique, pour la séparation du produit du milieu réactionnel, est réalisée par paliers de 106 à 5 x 106 Pa environ. 12. Procédé selon la revendication 1 dans lequel le produit à base d'oxyde est choisi parmi un oxyde de silicium, un produit à base d'oxyde métallique choisi parmi un oxyde de titane, d'aluminium, de magnésium, de thorium, d'yttrium, de baryum, de béryllium, de zirconium, de vanadium, d'hafnium, de scandium, de chrome, de niobium, de molybdène, de lanthane, de tantale, de tunsgtène. 13. Procédé selon la revendication 1 dans lequel les conditions de mise en contact de la charge de précurseur(s) avec le milieu réactionnel de C02 supercritique et le mode de détente sont choisis en fonction des caractéristiques de texture et de porosité du produit que l'on veut obtenir. 14. Procédé de fabrication d'un produit à base d'oxyde de titane, selon l'une quelconque des revendications précédentes, dans lequel le précurseur est l'isopropoxyde de titane. 15. Procédé de fabrication d'un produit à base d'oxyde de silicium selon l'une quelconque des revendications 1 à 13, dans lequel le précurseur est le tétraéthoxysilane. 16. Procédé de fabrication d'un produit à base d'oxyde de magnésium et d'aluminium selon l'une quelconque des revendications 1 à 13, dans lequel le précurseur est un mélange d'éthoxyde de magnésium et d'isopropoxyde d'aluminium. 17. Poudre d'oxyde de titane séchée présentant une surface spécifique d'environ 400 à 500 m2.g-1, et un volume poreux de 0,2 à 0,3 cm3.g-1. 18. Gel de silice humide présentant un volume poreux d'environ 0,5 à 1,5 cm3.g1. 19. Gel de silice sec présentant une surface spécifique d'environ 480 à 764 m2.g-1.