Brevet FR2735471A1 — publié le 19961220

PROCEDE DE PREPARATION DE LACTAMES La présente invention concerne un procédé de préparation de lactames à partir de dinitriles. Les lactames aliphatiques, tels que notamment l'epsilon-caprolactame, sont des composés de base pour la préparation des polyamides (polyamide-6 à partir du caprolactame). Industriellement, le caprolactame est préparé à partir de la cyclohexanone, qui est transformée en son oxime. L'oxime est ensuite transformée en caprolactame en présence d'un acide fort, tel que l'acide sulfurique, dont il faut ensuite neutraliser l'excès. Un tel procédé présente l'inconvénient majeur de générer de très grosses quantités de sulfate d'ammonium, jusqu'à plusieurs tonnes par tonne de caprolactame préparé. Un autre moyen envisagé de préparer ces lactames consiste à effectuer une hydrogénation partielle de dinitriles en aminonitriles correspondants, plus particulièrement de l'adiponitrile en aminocapronitrile, puis à purifier soigneusement l'aminonitrile, afin d'éliminer toutes les impuretés, telles que diverses imines ou amines formées lors de l'hydrogénation ou encore la diamine et enfin à polymériser en polyamide l'aminonitrile ainsi purifié. Ce dernier procédé qui parait séduisant à première vue, nécessite impérativement une purification très poussée de l'aminonitrile. En effet, la polymérisation n'est envisageable que si l'aminonitrile est exempt de diamine, et surtout des différents sous- produits imines ou amines qui limitent le degré de polymérisation et provoquent l'apparition de couleurs et de ramifications. Cependant la proximité des propriétés de I'aminonitrile et des imines ou amines à éliminer et surtout l'existence d'équilibres entre différentes formes de sous-produits sont telles que la séparation n'est pas aisée et qu'il est nécessaire d'ajouter un ou plusieurs composés destinés à transformer les imines avant de les éliminer. Ainsi le brevet WO-A-9316984 propose d'ajouter au mélange à traiter jusqu'à 10 % en poids d'un composé carbonylé, tel qu'un aldéhyde ou une cetone. Le brevet WO-A-9314064 enseigne d'introduire un composé méthylénique, tel que malonitrile, dicyclopentadiène, cyclopentadiène, nitrométhane, nitroéthane, indène, au mélange réactionnel avant de le distiller. Cette addition de composés à un mélange déjà complexe n'est pas de nature à simplifier le procédé. La présente invention consiste en un procédé de préparation de lactame, enchaînant deux étapes, l'une d'hémihydrogénation de dinitrile en aminonitrile, l'autre d'hydrolyse cyclisante de l'aminonitrile après seulement une opération simple de purification. Plus précisément l'invention consiste en un procédé de préparation de lactame, caractérisé en ce que: - I'on hydrogène un dinitrile aliphatique en aminonitrile par l'hydrogène et en présence d'un catalyseur, - I'on distille l'aminonitrile obtenu afin d'avoir une teneur en dinitrile inférieure ou égale à 5 % en poids et une teneur en sous-produits à fonction imine ou amine inférieure ou égale à 5 % en poids, - l'on fait réagir l'aminonitrile distillé en phase vapeur avec de l'eau en présence ou non d'un catalyseur. Par distillation on peut obtenir de l'aminonitrile ayant une teneur pondérale en dinitrile de 0,0050 %, mais cette faible teneur s'obtient au prix de la quantité d'aminonitrile disponible, car il faut séparer des fractions de distillation intermédiaire que l'on peut recycler dans une nouvelle opération d'hémihydrogénation. Aussi préfère-t-on généralement mettre en oeuvre dans l'étape d'hydrolyse cyclisante un aminonitrile contenant de 0,005 % à 2 % en poids de dinitrile. Il est généralement difficile par distillation d'avoir dans l'aminonitrile une teneur globale dans les autres sous-produits inférieure à 0,2 %, bien que cette valeur ne constitue pas une limite inférieure critique pour le procédé de l'invention. De manière générale, on met en oeuvre dans l'étape d'hydrolyse cyclisante un aminonitrile contenant de 0,02 % à 2 % en poids de sous- produits à fonction imine ou amine. La diamine correspondant au dinitrile mis en oeuvre n'est pas gênante pour l'étape d'hydrolyse cyclisante. Elle n'est pas considérée dans le présent texte comme un sous- produit à fonction amine mentionné précédemment. Les dinitriles aliphatiques qui peuvent être mis en oeuvre dans la première étape du procédé de l'invention sont plus particulièrement les dinitriles de formule générale (I): NC-R--CN (I) dans laquelle R représente un groupement alkylène ou alcénylène, linéaire ou ramifié, ayant de 1 à 12 atomes de carbone. De préférence, on met en oeuvre des dinitriles de formule (I) dans laquelle R représente un radical alkylène, linéaire ou ramifié ayant de 2 à 8 atomes de carbone. A titre d'exemples de tels dinitriles, on peut citer notamment l'adiponitrile, le méthylglutaronitrile, l'éthylsuccinonitrile, le malononitrile, le succinonitrile et le glutaronitrile et leurs mélanges, notamment les mélanges d'adiponitrile et/ou de méthylglutaronitrile et/ou d'éthylsuccinonitrile susceptibles de provenir d'un même procédé de synthèse de l'adiponitrile. En pratique, le cas o R = (CH2)4 sera le plus fréquent car cela correspond à la mise en oeuvre de l'adiponitrile (ADN) dans le présent procédé. L'hémihydrogénation du dinitrile en aminonitrile correspondant, à l'aide d'hydrogène, est effectuée en général en présence d'un catalyseur à base de nickel de Raney, de cobalt de Raney, de nickel de Raney ou de cobalt de Raney comportant un élément dopant choisi parmi les éléments des groupes IVb, Vlb, Vllb et VIII de la classification périodique des éléments et d'une base minérale forte dérivant d'un métal alcalin ou alcalino-terreux. Le milieu initial d'hydrogénation comporte au moins un solvant apte à solubiliser au moins partiellement le dinitrile, car l'hydrogénation s'opère mieux lorsque ledit dinitrile est dissous. Ce milieu solvant peut être constitué par de l'eau à raison d'au moins 0,5 % en poids par rapport à la totalité des composés liquides du milieu réactionnel. En complément ou en subtitution de l'eau, le milieu réactionnel peut contenir au moins un autre solvant, tel qu'un alcool et/ou un amide et/ou une amine et/ou de I'ammoniac. Les alcools qui conviennent plus particulièrement sont les alcanols comme le méthanol, I'éthanol, le propanol-1, le propanol-2 et le butanol-1, les diols comme l'éthylèneglycol et le propylèneglycol, les polyols ou les mélanges desdits alcools. Dans le cas o le solvant est un amide, on peut faire appel par exemple au diméthylformamide et au diméthylacétamide. Parmi les amines qui peuvent être utilisées comme solvant, on peut mettre en oeuvre par exemple la diamine ou l'aminonitrile correspondant au dinitrile que l'on hydrogène. Lorsqu'il est employé avec l'eau, le solvant représente en poids de deux à quatre fois le poids de l'eau. Selon une variante préférée de l'étape d'hémihydrogénation du dinitrile, le milieu réactionnel initial comprend de la diamine et/ou de l'aminonitrile susceptibles de se former à partir du dinitrile à hydrogéner ainsi que du dinitrile non transformé à raison pour l'ensemble de ces trois composés de 80 % à 99,5 %. Le taux de transformation du dinitrile est de préférence d'au moins 70 %. La base minérale forte est généralement constituée par les hydroxydes, les carbonates et les alcanolates de métal alcalin ou de métal alcalino-terreux. Elle est choisie de préférence parmi les hydroxydes, les carbonates et les alcanolates de métal alcalin. De façon privilégiée, la base minérale forte mise en oeuvre est choisie parmi les composés suivants: LiOH, NaOH, KOH, RbOH, CsOH et leur mélanges. En pratique, on utilise le plus souvent NaOH et KOH, pour un bon compromis performance-prix, bien que RbOH et CsOH puissent donner de très bons résultats. Le milieu réactionnel a une composition variant selon le type de mise en oeuvre du procédé. En effet si le procédé est mise en oeuvre en mode discontinu comme c'est notamment le cas dans les réalisations de laboratoire ou de petites fabrications intermittentes, le milieu réactionnel initial s'enrichira progressivement en aminonitrile et, en moindre proportion, en diamine, tandis que la concentration en dinitrile pourra soit décroître si l'on charge la totalité ou la majeure partie dudit dinitrile dès le début de l'hémihydrogénation, soit demeurer relativement constante si le dinitrile est introduit progressivement au cours de la réaction. Par contre, si le procédé est conduit en mode continu, la composition moyenne du milieu réactionnel atteint des valeurs déterminées par les sélectivités de la réaction. L'eau est habituellement présente dans une quantité inférieure ou égale à %. Préférentiellement, la teneur en eau du milieu réactionnel est comprise entre 2 % et 15 % en poids par rapport à l'ensemble des constituants liquides dudit milieu. En fonctionnement continu du procédé de l'invention, la composition moyenne sera déterminée par le rapport des sélectivités respectives en aminonitrile et en diamine et par la vitesse d'introduction du dinitrile. La quantité de base minérale forte est avantageusement supérieure ou égale à 0,1 mol/kg de catalyseur. De préférence, elle est comprise entre 0,1 mol et 3 mol par kg de catalyseur et plus préférentiellement encore entre 0,3 et 2 mol/kg de catalyseur. Le catalyseur utilisé dans le procédé peut être un nickel de Raney, un cobalt de Raney, un nickel de Raney ou un cobalt de Raney comportant, outre le nickel ou le cobalt et les quantités résiduelles du métal éliminé de l'alliage d'origine lors de la préparation du catalyseur, c'est-à-dire généralement l'aluminium, un ou plusieurs autres éléments, souvent appelés dopants, tels que par exemple le chrome, le titane, le molybdène, le tungstène, le fer, le zinc. Parmi ces éléments dopants le chrome et/ou le fer et/ou le titane sont considérés comme les plus avantageux. Ces dopants représentent habituellement, en poids par poids de nickel, de 0 % à 10 % et de préférence de 0 % à 5 %. La quantité de catalyseur mise en oeuvre peut varier très largement en fonction notamment du mode de fonctionnement adopté ou des conditions réactionnelles choisies. Ainsi, si l'on introduit progressivement le dinitrile dans le milieu réactionnel, le rapport pondérai catalyseur/dinitrile à hydrogéner sera beaucoup plus élevé que si tout le dinitrile est mis en oeuvre dès le début de la réaction. A titre indicatif, on peut utiliser de 0,5 % à 50 % en poids de catalyseur par rapport au poids total du milieu réactionnel et le plus souvent de 1 % à 35 %. Pour un catalyseur donné et pour un taux de transformation donné du dinitrile, le rendement en aminonitrile passe par un maximum déterminé par le rapport base/Ni ou base/Co. L'optimum de rendement en aminonitrile, à taux de transformation du dinitrile constant, dépend de la nature et de la teneur en dopant, de la quantité d'eau dans le milieu réactionnel et de la température. L'étape d'hémihydrogénation du procédé de l'invention est généralement effectuée à une température réactionnelle inférieure ou égale à 150 C, de préférence inférieure ou égale à 120 C et, plus préférentiellement encore, inférieure ou égale à C. Concrètement, cette température est comprise entre la température ambiante (20 C environ) et 100 C. On peut sans problème technique opérer à une température inférieure à 20 C, mais cela ne présente pas d'intérêt en raison d'une productivité plus faible de la réaction. Préalablement, simultanément ou postérieurement au chauffage, l'enceinte réactionnelle est amenée à la pression en hydrogène convenable, c'est-àdire, en pratique, comprise entre 1bar (0,10 MPa) et 100 bar (10 MPa) et de préférence entre 5 bar (0,5 MPa) et 50 bar (5 MPa). La durée de la réaction est variable en fonction des conditions réactionnelles et du catalyseur. Dans un mode de fonctionnement discontinu, elle peut varier de quelques minutes à plusieurs heures. Dans un mode de fonctionnement continu, qui constitue le mode industriel préférable pour le procédé selon l'invention, la durée n'est évidemment pas un paramètre figeable. Avant de soumettre l'aminonitrile obtenu dans l'eétape d'hémihydrogénation à l'étape d'hydrolyse cyclisante pour former le lactame, il est nécessaire d'éliminer la majeure partie de l'eau et/ou du solvant éventuellement présents, du dinitrile n'ayant pas réagi, de la diamine également formée et des sous-produits de la réaction, tels que les composés de type imine ou amine. Cette purification peut être commodément réalisée par une opération classique de distillation, de préférence conduite sous une pression inférieure à la pression atmosphérique. L'eau et/ou le solvant distillent tout d'abord, suivis par la diamine formée, par exemple l'hexaméthylènediamine. Ensuite vient l'aminonitrile, par exemple l'amino-6 capronitrile (ACN), tandis que le dinitrile n'ayant pas réagi peut être ou non également séparé par distillation. Pour son utilisation dans la réaction d'hydrolyse cyclisante, l'aminonitrile obtenu par cette distillation peut contenir, comme cela a été précisé précédemment, jusqu'à % en poids, et de préférence jusqu'à 2 %, de dinitrile et jusqu'à 5 % en poids, et de préférence jusqu'à 2 %, d'autres sous-produits se formant lors de l'hydrogénation du dinitrile. Ces sous-produits peuvent notamment être de l'hexaméthylène-imine (HMI), de I'aminométhylcyclopentylamine (AMCPA), de l'azacycloheptène (AZCHe), du diaminocyclohexane (DCH), de la bis(hexaméthylènetriamine) (BHT), de la N-(cyano-6' pentaméthylène) amino-6 hexanimine-1 ou, lorsque l'hémihydrogénation est conduite dans un alcool, divers composés de réaction de cet alcool avec des intermédiaires réactionnels. L'étape d'hydrolyse cyclisante de l'aminonitrile purifié, afin de préparer le lactame correspondant consiste en une réaction en phase vapeur dudit aminonitrile aliphatique de formule générale (Il): N-C-R-CH2-NH2 (Il) dans laquelle R représente un radical alkylène ou alcénylène, linéaire ou ramifié, ayant de 1 à 12 atomes de carbone, avec de l'eau, de préférence en présence d'un catalyseur solide. De préférence, dans la formule (Il) de l'aminonitrile, R représente un radical alkylène, linéaire ou ramifié ayant de 2 à 8 atomes de carbone. Le catalyseur solide peut être de nature très variée. On peut utiliser un tamis moléculaire (composé cristallin à microporosité de 3 à 10 angstroms environ), un tamis moléculaire non-zéolithique, un phosphate métallique ou un oxyde massique acide ou amphotère. Les tamis moléculaires sont les silicalites et les zéolithes acides. Par zéolithe, on entend un tectosilicate cristallisé d'origine naturelle ou synthétique dont les cristaux résultent de l'assemblage tridimensionnel d'unités tétraédriques de SiO4 et TO4, T représentant un élément trivalent tel que aluminium, gallium, bore et fer, de préférence l'aluminium. Les zéolithes de type aluminosilicate sont les plus communes. Les zéolithes présentent au sein du réseau cristallin, un système de cavités reliées entre elles par des canaux d'un diamètre bien défini que l'on appelle les pores. Les zéolithes peuvent présenter un réseau monodimensionnel, bidimensionnel ou tridimensionnel. Parmi les zéolithes, on peut utiliser des zéolithes naturelles comme par exemple l'offrétite, la clinoptilotite, I'erionite, la chabazite, la philipsite. Conviennent aussi tout à fait les zéolithes synthétiques. Comme exemples de zeolithes synthétiques à réseau monodimensionnel, on peut citer entre autres la zéolithe ZSM-4, la zéolithe L, la zéolithe ZSM-12, la zéolithe ZSM- 22, la zéolithe ZSM-23, la zéolithe ZSM-48. A titre d'exemples de zéolithes à réseau bidimensionnel que l'on utilise préférentiellement, on peut citer la zéolithe béta, la mordénite, la ferrierite. En ce qui conceme les zéolithes à réseau tridimensionnel, on peut mentionner plus particulièrement la zéolithe Y, la zéolithe X, la zéolithe ZSM-5, la zéolithe ZSM-11, l'offrétite. On fait appel de préférence aux zéolithes synthétiques et plus particulièrement à ceux qui sont sous les formes suivantes: - la mazzite de rapport molaire Si/AI de 3,4 - la zéolithe L de rapport molaire Si/AI de 1,5 à 3,5 - la mordénite de rapport molaire Si/AI de 5 à 15 - la ferrierite de rapport molaire Si/AI de 3 à 10 - I'offrétite de rapport molaire Si/AI de 4 à 8,5 - les zéolithes béta de rapport molaire Si/AI de 15 à 25 - les zéolithes Y en particulier les zéolithes obtenues après traitement de désalumination (par exemple hydrotraitement, lavage à l'aide d'acide chlorhydrique ou traitement par SiCI4), plus particulièrement les zéolithes US-Y de rapport molaire Si/AI supérieur à 3, de préférence compris entre 6 et 60 - la zéolithe X de type faujasite de rapport molaire Si/AI de 0,7 à 1,5 - les zéolithes ZSM-5 ou silicalite d'aluminium de rapport molaire Si/AI de 10 à - la zéolithe ZSM-11 de rapport molaire de 5 à 30. Les zeolithes mises en oeuvre dans le présent procédé sont des produits connus décrits dans la littérature [cf. Atlas of zeolites structure types by W. M. Meier and D. H. Olson, published by the Structure Commission of the Intemrnational Zeolite Association (1978)]. On peut faire appel aux zéolithes disponibles dans le commerce ou les synthétiser selon les procédés décrits dans la littérature. On peut se référer à l'Atlas précité et plus particulièrement pour la préparation: - de la zéolithe L à la publication de Barrer R. M. et al, Z. Kristallogr. 128, pp 352 et suivantes (1969) - de la zéolithe ZSM-12, au brevet US 3 832 449 et à l'article de Lapierre et al, Zeolites 5, pp 346 et suivantes (1985) - de la zéolithe ZSM-22 à la publication de Kokotailo G.T. et al, Zeolites 5, pp 349 et suivantes (1985) - de la zéolithe ZSM-23, au brevet US 4 076 842 et à l'article de Rohrman A.C. et al, Zeolites 5, pp 352 et suivantes (1985) - de la zéolithe ZSM-48, aux travaux de Schlenker J.L. et al, Zeolites 5, pp 355 et suivantes (1985) de la zéolithe béta, au brevet US 3 308 069 et à l'article de Caullet P. et al, Zeolites 12, pp 240 et suivantes (1992) - de la mordénite, aux travaux de Itabashi et ai, Zeolites 6, pp 30 et suivantes (1986) - des zéolithes X et Y, respectivement aux brevets US 4 076 842 et US 3 130 007 - de la zéolithe ZSM-5, au brevet US 3 702 886 et à l'article de Shiralkar.V.P. et al, Zeolites 9, pp 363 et suivantes (1989) - de la zéolithe ZSM-11, aux travaux de Harrison I.D. et ai, Zeolites 7, pp 21 et suivantes (1987). Les zéolithes peuvent être utilisées sous différentes formes: poudre, produits mis en forme tels que granulés (par exemple cylindres ou billes), pastilles, monolithes (blocs en forme de nids d'abeilles) qui sont obenus par extrusion, moulage, compactage ou tout autre type de procédé connu. En pratique, sur le plan industriel, ce sont les formes de granulés, de billes ou de monolithes qui présentent le plus d'avantages tant sur le plan de l'efficacité que sur le plan de la commodité de mise en oeuvre. L'invention n'exclut pas la présence de liants utilisés lors de la mise en forme de la zéolithe, par exemple des alumines ou des argiles. Quelle que soit la zéolithe choisie, on fait si nécessaire un traitement qui la rend acide. On fait appel à cet effet aux traitements classiques. Ainsi, on peut échanger les cations alcalins en soumettant la zéolithe à traitement réalisé avec de l'ammoniaque, conduisant ainsi à un échange de cation alcalin par un ion ammonium, puis à calciner la zéolithe échangée afin de décomposer thermiquement le cation ammonium et le remplacer par un ion H+. La quantité d'ammoniaque à mettre en oeuvre est au moins égale à la quantité nécessaire pour échanger tous les cations alcalins par des ions ammonium. On met donc en jeu au moins de 10-5 à 5.10-3 mole d'ammoniaque par gramme de zéolithe. Parmi les silicalites, on utilise plus particulièrement la silicalite de type 1 de structure analogue à ZSM-5, la silicalite de type 2 de structure analogue à ZSM-11 et la silicalite béta. Le terme "tamis moléculaire non-zéolithique" ou NZMS inclut dans le présent texte les tamis moléculaires SAPO décrits dans le brevet US 4 440 871, les tamis moléculaires ELAPSO décrits dans le brevet EP-A-0 159 624 et certains aluminophosphates cristallins, métalloaluminophosphates (MeAPO), ferroaluminophosphates (FeAPO), titanoaluminophosphates (TAPO) décrits dans les brevets indiqués ci-après. Les aluminophosphates cristallins sont décrits dans le brevet US 4 310 440; les métalloaluminophosphates cristallins MeAPO, Me représentant au moins un métal choisi parmi Mg, Mn, Co et Zn, sont décrits dans le brevet US 4 567 029; les ferroaluminophosphates cristallins FeAPO sont décrits dans le brevet US 4 554 143; les titanoaluminophosphates TAPO sont décrits dans le brevet US 4 500 651; d'autres tamis moléculaires non- zéolithiques ELAPO sont décrits dans les brevets EP-A-0 158 976 et EP-A-0 158 349. Le phosphate métallique peut plus précisément être un phosphate métallique de formule générale (111): (PO4)n Hh M, (Imp)p (Ill) dans laquelle: - M représente un élément divalent, trivalent, tétravalent ou pentavalent choisi dans les groupes 2a, 3b, 4b, 5b, 6b, 7b, 8, 2b, 3a, 4a et 5a de la classification périodique des éléments ou un mélange de plusieurs de ces éléments ou M=O lorsque M représente certains éléments pentavalents, - Imp représente un composé d'imprégnation basique constitué d'un métal alcalin ou alcalino-terreux, ou de mélanges de plusieurs de ces métaux, associé à un contre- anion pour assurer la neutralité électrique, - n représente 1, 2 ou 3, - h représente 0, 1 ou 2, - p représente un nombre compris entre 0 et 1/3 et correspond à un rapport molaire entre l'imprégnant Imp et l'imprégné (PO4)n Hh M. Parmi les aminonitriles de formule (Il) les plus importants sont ceux qui conduisent aux lactames servant de matière première pour la préparation des polyamides 4, 5, 6 et , c'est-à-dire ceux dans la formule desquels le symbole R représente un radical alkylène linéaire ayant 2, 3, 4 ou 8 atomes de carbone. Le composé de formule (Il) préféré est l'amino-6 capronitrile (ou epsilon- capronitrile), qui conduit au caprolactame dont la polymérisation foumrnit le polyamide 6. Parmi les métaux des groupes 2a, 3b, 4b,5b, 6b, 7b, 8, 2b, 3a, 4a et 5a de la classification périodique des éléments, on peut citer notamment le béryllium, le magnésium, le calcium, le strontium, le baryum, I'aluminium, le bore, le gallium, l'indium, I'yttrium, les lanthanides tels que le lanthane, le cérium, le praséodyme, le néodyme, le samarium, l'europium, le gadolinium, le terbium, le dysprosium, I'holmium, I'erbium, le thulium, l'ytterbium et le lutécium, le zirconium, le titane, le vanadium, le niobium, le fer, le germanium, I'étain, le bismuth. Parmi les phosphates de lanthanides, on peut distinguer une première famille qui regroupe les orhophosphates de terres rares légères, également dénommées terres rares cériques, incluant le lanthane, le cérium, le praséodyme, le néodyme, le samarium et l'europium. Ces orthophosphates sont dimorphiques. Ils présentent une structure hexagonale et évoluent vers une structure monoclinique, lorsqu'ils sont chauffés à une température de 600 à 800 C. Une deuxième famille de phosphates de lanthanides regroupe les orthophosphates de gadolinium, de terbium et de dysprosium. Ces orthophosphates présentent la même structure que les orthophosphates de terres rares cériques, mais présentent en plus une troisième phase cristalline de structure quadratique à haute température (vers 1700 C). Une troisième famille de phosphates de lanthanides regroupe les orthophosphates de terres rares lourdes, appelées également terres rares yttriques, incluant l'yttrium, I'holmium, l'erbium, le thulium, l'ytterbium.et le lutécium. Ces composés cristallisent uniquement sous la forme quadratique. Parmi les différentes familles d'orthophosphates de terres rares précitées, on fait appel préférentiellement aux orthophosphate de terres rares cériques. On peut mettre en oeuvre des phosphates métalliques de formule (Il) qui sont des mélanges de phosphates de plusieurs des métaux indiqués précédemment ou des phosphates mixtes de plusieurs des métaux indiqués précédemment ou encore des phosphates mixtes contenant un ou plusieurs des métaux indiqués précédemment et un ou plusieurs autres métaux tels que les métaux alcalins ou alcalinoterreux. Les contre-anions entrant dans la formule du composé d'imprégnation Imp sont basiques. On peut notamment utiliser les ions hydroxyde, phosphate, hydrogénophosphate, dihydrogénophosphate, chlorure, fluorure, nitrate, benzoate, oxalate, sans que ces citations soient limitatives. Le rapport molaire p est de préférence compris entre 0,02 et 0,2. Si l'on se réfère aux techniques générales de préparation de phosphates (telles que décrites notamment dans "PASCAL P. Nouveau traité de chimie minérale" tome X (1956), pages 821-823 et dans "GMELINS Handbuch der anorganischen Chemie" (8ème édition) volume 16 (C), pages 202-206 (1965), on peut distinguer deux voies principales d'accès aux phosphates. D'une part, la précipitation d'un sel soluble du métal (chlorure, nitrate) par l'hydrogénophosphate d'ammonium ou l'acide phosphorique. D'autre part, la dissolution de l'oxyde ou du carbonate du métal (insolubles) avec de l'acide phosphorique, généralement à chaud, suivie d'une reprécipitation. Les phosphates précipités obtenus selon l'une des voies indiquées peut être séché, traité par une base organique (telle que l'ammoniaque) ou minérale (telle qu'un hydroxyde de métal alcalin) et être soumis à une calcination, ces trois opérations pouvant être réalisées dans l'ordre indiqué ou dans un ordre différent. Les phosphates métalliques de formule (111) pour lesquels le symbole p est supérieur à 0, peuvent être préparés par imprégnation du composé (PO4)n Hh M préparé selon l'une des techniques décrites précédemment, avec une solution ou une suspension de Imp dans un solvant volatil, tel que l'eau de préférence. Les résultats sont d'autant meilleurs que Imp est plus soluble et que le composé (PO4)n Hh M est plus fraîchement fabriqué. Ainsi un procédé avantageux de préparation des phosphates de formule (Il) consiste: a) à réaliser la synthèse du composé (PO4)n Hh M; puis de préférence sans séparer (PO4)n Hh M du milieu réactionnel; b) à introduire l'imprégnant Imp dans le milieu réactionnel; c) à séparer l'éventuel liquide résiduel d'avec le solide réactionnel; d) à sécher et éventuellement à calciner. Les performances du catalyseur de formule (111) et notamment sa résistance à la désactivation peuvent être encore améliorées par une calcination. La température de calcination sera avantageusement comprise entre 300 C et 1000 C et de préférence entre 400 C et 900 C. La durée de la calcination peut varier dans de larges limites. A titre indicatif, elle se situe généralement entre 1 heure et 24 heures. Parmi les catalyseurs de formule (111) préférés dans le procédé de l'invention, on peut citer plus particulièrement le phosphate de lanthane, le phosphate de lanthane calciné, le phosphate de lanthane associé à un dérivé du césium, du rubidium ou du potassium, le phosphate de cérium calciné, le phosphate de cérium associé à un composé du césium, du rubidium ou du potassium, le phosphate de samarium associé à un composé du césium, du rubidium ou du potassium, le phosphate d'aluminium, le phosphate d'aluminium associé à un composé du césium, du rubidium ou du potassium, le phosphate de niobium calciné, le phosphate de niobium associé à un composé du césium, du rubidium ou du potassium, I'hydrogénophosphate de zirconium calciné, I'hydrogénophosphate de zirconium associé à un composé du césium, du rubidium ou du potassium. Les oxydes massiques acides pouvant servir comme catalyseurs solides dans l'étape d'hydrolyse cyclisante sont notamment des oxydes métalliques, des mélanges d'oxydes métalliques ou des oxydes métalliques modifiés pour les rendre acides, notamment par action d'un dihalogène, d'un halogénure d'ammonium ou d'un acide comme l'acide sulfurique ou les acides halohydriques. L'halogène ainsi éventuellement introduit pour acidifier l'oxyde massique est de préférence le chlore ou le fluor. Les oxydes massiques amphotères sont les oxydes à caractère amphotère ou ceux qui sont rendus amphotères par leur mode de préparation ou par un traitement ultérieur. A titre d'exemples non limitatifs d'oxydes massiques acides ou amphotères, on peut citer les mélanges SiO2/A1203, SiO2/Ga203, SiO2/Fe2O3, SiO2/B203, les alumines halogénées telles que notamment les alumines chlorées et les alumines fluorées, la zircone sulfatée, l'oxyde de niobium, l'oxyde de tungstène, la thorine, la zircone, le dioxyde de titane, la cérine, les silices, les alumines. Parmi ces oxydes massiques, les alumines qui peuvent être utilisées comme catalyseur solide dans l'étape d'hydrolyse cyclisante sont de structure très variée. Cependant, il est préférable de choisir parmi les différentes alumines actives pour cette réaction, celles qui se désactivent le moins. C'est pourquoi l'on choisit de préférence parmi les alumines les alumines activées d'acidité contrôlée. Par acidité contrôlée, on entend une acidité moyenne à faible. Cette acidité peut être mesurée par le test d'isomérisation du butène-1 en butène-2. Ce test est basé sur la réaction d'isomérisation du butène- 1 en un mélange de cis-butène-2 et trans-butène-2 à une température T (T = 400 C dans le cas présent). La réaction d'isomérisation est un équilibre thermodynamique. On peut définir deux constantes: [cis-butène-2]eq + [trans-butène-2]eq Keq(T) = [butène-1]eq + [cis-butène-2]eq + [trans-butène-2]eq o [butène]eq représente la concentration de chacun des isomères en équilibre à la température T; [cis-butène-2] + [trans-butène-21 K(T) = [butène-1] + [cis-butène-2] + [trans-butène-2] o [butène] représente la concentration de chacun des isomères en sortie du réacteur à la température T. Le pouvoir isomérisant A des alumines est défini par l'activité par rapport à l'équilibre: A(T) = K(T) x 100 Keq(T) En pratique le test est réalisé dans un réacteur phase vapeur fonctionnant en mode pulsé et consiste à désorber à 400 C sous courant d'hélium un échantillon de 1 g de l'alumine, puis à injecter en amont de celle-ci une ou plusieurs pulses consécutives de butène-1 de 3 cm3 à la même température de 400 C et sous pression atmosphérique. L'analyse des produits est réalisée par chromatographie en phase gazeuse. Ce pouvoir isomérisant A est corrigé du pouvoir isomérisant obtenu dans les mêmes conditions avec le réacteur vide. Le pouvoir isomérisant corrigé Ac représente l'acidité desdites alumines Plus la valeur de Ac est élevée, plus l'alumine est acide. Les alumines activées utilisées dans le procédé de l'invention ont généralement une acidité Ac telle que définie précédemment inférieure ou égale à 90 %. De préférence elles ont une acidité Ac inférieure ou égale à 80 %. Les alumines activées utilisées dans le présent procédé ont une surface spécifique de 5 m2/g à 500 m2/g et de préférence de 50 m2/g à 350 m2/g. Elles présentent une teneur en métal alcalin ou alcalino-terreux exprimée en millimole de métal alcalin ou alcalino-terreux par gramme d'alumine de 0,10 mmol à 50 mmol et de préférence de 0,50 mmol à 10 mmol. En raison de leurs principaux procédés de fabrication, les alumines activées contiennent le plus souvent du sodium. Leur teneur en sodium, exprimée en poids de Na2O par rapport au poids de l'alumine, est généralement comprise entre 0,01 % et 2 %. De préférence la teneur en sodium est comprise entre 0,03 % et 0,5 % en poids de Na2O. Bien que la teneur des alumines en métal alcalin ou alcalino-terreux dépende généralement de leur procédé de fabrication, elle peut aussi être modifiée ou ajustée aux valeurs précédentes par l'ajout ultérieur d'un ou de plusieurs composés basiques de métaux alcalins ou alcalino-terreux. Les alumines activées utilisées dans le procédé de l'invention ont généralement un volume poreux de 0,1 cm3/g à 1 cm3/g. Généralement les alumines activées sont obtenues par déhydratation de gibbsite, de bayerite, de nordstrandite ou de leurs différents mélanges. On peut se référer par exemple à l'encyclopédie KIRK-OTHMER, volume 2, pages 291-297. On peut préparer les alumines activées mises en oeuvre dans le présent procédé par mise en contact d'une alumine hydratée, sous forme finement divisée, avec un courant de gaz chaud à une température comprise entre 400 C et 1000 C, puis maintien du contact entre l'hydrate et les gaz pendant une durée allant d'une fraction de seconde jusqu'à 10 secondes et enfin séparation de l'alumine partiellement déshydratée et des gaz chauds. On peut notamment se référer au procédé décrit dans le brevet américain US 2 915 365. On peut également procéder à l'autoclavage d'agglomérés des alumines obtenues précédemment, en milieu aqueux, éventuellement en présence d'acide, à une température supérieure à 100 C et de préférence comprise entre 150 C et 250 C, pendant une durée de préférence comprise entre 1 et 20 heures, puis à leur séchage et leur calcination. La température de calcination est réglée de telle façon que l'on obtienne des surfaces spécifiques et des volumes poreux situés dans les zones de valeurs indiquées précédemment. Généralement le catalyseur solide de l'étape d'hydrolyse cyclisante est mis en oeuvre sous forme de poudre, de pastilles, de billes ou d'extrudés, ladite mise en forme pouvant éventuellement être réalisée à l'aide d'un liant. Il peut dans certain cas être avantageux qu'au moins une partie du volume libre du réacteur soit occupé par un solide inerte, tel que par exemple du quartz, afin de favoriser la vaporisation et la dispersion des réactifs. La réaction d'hydrolyse cyclisante nécessite la présence d'eau. Le rapport molaire entre l'eau et l'aminonitrile engagés se situe habituellement entre 0,5 et 50 et de préférence entre 1 et 20. La valeur supérieure de ce rapport n'est pas critique pour l'invention, mais des rapports plus élevés n'ont guère d'intérêt pour des questions économiques. Par contre, il est encore plus particulièrement préféré d'opérer avec un rapport molaire entre l'eau et l'aminonitrile égal ou supérieur à 2. L'excès d'eau a un effet bénéfique sur la durée de vie du catalyseur. On peut ainsi commodément réactiver le catalyseur en le "lavant" à l'eau, simplement en arrêtant pendant un temps déterminé l'injection de l'aminonitrile. L'aminonitrile et l'eau peuvent être engages sous forme de leurs mélanges à l'état de vapeurs ou être introduits séparément dans le réacteur. On peut réaliser une prévaporisation des réactifs qui circulent ensuite dans une chambre de mélange. On peut sans inconvénient utiliser tout gaz inerte comme vecteur, tel que l'azote, l'hélium ou l'argon. La température à laquelle est mise en oeuvre l'étape d'hydrolyse cyclisante doit être suffisante pour que les réactifs soient bien à l'état de vapeurs. Elle se situe généralement entre 200 C et 450 C et de préférence entre 250 C et 400 C. Le temps de contact entre l'aminonitrile et le catalyseur n'est pas critique. Il peut varier selon l'appareillage utilisé notamment. Ce temps de contact se situe de préférence entre 0,5 à 200 secondes et encore plus préférentiellement entre 1 et 100 secondes. La pression n'est pas un paramètre critique de cette étape du procédé. Ainsi on peut opérer sous des pressions de 10-3 bar à 200 bar. De préférence, on mettra en oeuvre le procédé sous une pression de 0,1 à 20 bar. Il n'est pas exclu d'utiliser un solvant inerte dans les conditions réactionnelles, tel que par exemple un alcane, un cycloalcane, un hydrocarbure aromatique ou l'un de ces hydrocarbures précédents halogéné, et d'avoir ainsi une phase liquide dans le flux réactionnel. Le lactame obtenu par le procédé selon l'invention peut être purifié, généralement par distillation, avant d'être polymérisé. Cette purification est beaucoup plus aisée au stade du lactame qu'à celui de l'aminonitrile. Il s'avère d'ailleurs que les sous-produits contenus dans l'aminonitrile engagé à l'étape d'hydrolyse cyclisante sont pour une part notable décomposés au cours de cette étape et sont alors facilement éliminés. L'exemple qui suit illustre l'invention. EXEMPLE Dans un réacteur en acier inoxydable de 3,6 I, équipé d'une agitation de type rushtone cavitator, de moyens d'introduction des réactifs et de l'hydrogène et d'un système de régulation de température, on charge: adiponitrile 1710 g - hexaméthylène diamine 574,4 g -eau 253 g - KOH 0,63 g - Ni de Raney (à 1,7 % de Cr) 30,3 g de Ni Dans cet exemple il y a 0,4 mol KOH/kg Ni. On chauffe le mélange réactionnel à 50 C après avoir purgé le réacteur à l'azote, puis à l'hydrogène; la pression est alors réglée à 2 MPa à cette température par addition continue d'hydrogène. L'avancement de la réaction est suivi par la consommation d'hydrogène. Lorsque 2,2 équivalents d'hydrogène par rapport à l'adiponitrile chargé, on arrête la réaction par arrêt de l'agitation et refroidisssement du mélange réactionnel. On obtient les résultats suivants - durée de la réaction: 118 min -TTde l'ADN: 81% -RTenACN: 60,3 % Cette opération est répétée 7 fois et l'ensemble des masses réactionnelles, après séparation du catalyseur par filtration, est regroupé pour être distillé. L'aminocapronitrile est distillé à 120 C sous 2660 Pa, à l'aide d'une colonne de 70 mm de diamètre, à garnissage en acier inoxydable, ayant une efficacité correspondant à 30 plateaux théoriques. L'aminocapronitrile ainsi obtenu contient: - moins de 0,01 % en poids d'adiponitrile - 0,1 % en poids d'hexaméthylènediamine - 98,4 % en poids d'amino-6 capronitrile - 1,5 % en poids de diverses amines et imines dont la principale est la N-(cyano-6' pentaméthylène) amino-6 hexanimine-1. L'étape d'hydrolyse cyclisante de l'amino-6 capronitrile (ACN) ainsi préparée est réalisée dans un réacteur cylindrique de 20 ml en verre Pyrex, disposé verticalement et muni de moyens de chauffage, d'ouvertures pour l'arrivée et la sortie des flux gazeux et d'un système d'injection des réactifs. On charge successivement dans ce réacteur 10 ml de quartz, 1 ml d'alumine sous forme de poudre de granulométrie 400-500 micromètres et à nouveau 10 ml de quartz. Le réacteur ainsi chargé est chauffé à 400 C sous courant d'air (avec un débit de 1,5 litre/heure) pendant 2 heures. Ensuite le réacteur est refroidi à 320 C ( température de réaction choisie) et mis sous courant d'azote (débit de 17,6 ml/min). On injecte alors, à l'aide d'une pompe, un mélange d'ACN et d'eau (rapport pondéral 50/50, soit un rapport molaire eau/ACN de 6,2). Le débit d'injection du mélange est de 1,14 g/h. A la sortie du réacteur, les vapeurs sont condensées dans un piège en verre à température ambiante. Le mélange réactionnel final est dosé en chromatographie en phase gazeuse. On détermine le taux de transformation (TT) de l'aminocapronitrile, le rendement (RT) en caprolactame (CPL) par rapport à l'aminocapronitrile transformé; Par diverses techniques d'analyse (chromatographie en phase gazeuse couplée spectrographie de masse, résonance magnétique nucléaire notamment) on constate la disparition complète des sous- produits amines et imines présents dans l'aminocapronitrile mis en oeuvre. On obtient les performances suivantes stables pour une durée de réaction de 50 heures: -TTdel'ACN: > 99% -RTenCPL: > 98% REVENDICATIONS 1) - Procédé de préparation de lactame, caractérisé en ce que l'on enchaîne deux étapes, I'une d'hémihydrogénation de dinitrile en aminonitrile, l'autre d'hydrolyse cyclisante de l'aminonitrile après seulement une opération simple de purification. 2) - Procédé selon la revendication 1, caractérisé en ce que: - I'on hydrogène un dinitrile aliphatique en aminonitrile par l'hydrogène et en présence d'un catalyseur, - l'on distille l'aminonitrile obtenu afin d'avoir une teneur en dinitrile inférieure ou égale à 5 % en poids et une teneur en sous-produits à fonction imine ou amine inférieure ou égale à 5 % en poids, - l'on fait réagir l'aminonitrile distillé en phase vapeur avec de l'eau en présence ou non d'un catalyseur. 3) - Procédé selon la revendication 2, caractérisé en ce que le dinitrile aliphatique mis en oeuvre dans la première étape est choisi parmi les dinitriles de formule générale (I): NC-R-CN (I) dans laquelle R représente un groupement alkylène ou alcénylène, linéaire ou ramifié, ayant de 1 à 12 atomes de carbone et de préférence de 2 à 8 atomes de carbone. 4) - Procédé selon l'une des revendications 1 à 3, caractérisé en ce que l'hémihydrogénation du dinitrile en aminonitrile correspondant, à l'aide d'hydrogène, est effectuée en présence d'un catalyseur à base de nickel de Raney, de cobalt de Raney, de nickel de Raney ou de cobalt de Raney comportant un élément dopant choisi parmi les éléments des groupes IVb, Vlb, VlIb et VIII de la classification périodique des éléments et d'une base minérale forte dérivant d'un métal alcalin ou alcalino-terreux. ) - Procédé selon la revendication 4, caractérisé en ce que la base minérale forte est choisie parmi les hydroxydes, les carbonates et les alcanolates de métal alcalin ou de métal alcalino-terreux et de préférence parmi les hydroxydes, les carbonates et les alcanolates de métal alcalin. 6) - Procédé selon la revendication 4, caractérisé en ce que la quantité de catalyseur mise en oeuvre est de 0,5 % à 50 % en poids de catalyseur par rapport au poids total du milieu réactionnel et le plus souvent de 1 % à 35 %. 7) - Procédé selon l'une des revendications 1 à 6, caractérisé en ce que l'étape d'hémihydrogénation est effectuée à une température réactionnelle inférieure ou égale à 150 C, de préférence inférieure ou égale à 120 C et, plus préférentiellement encore, inférieure ou égale à 100 C. 8) - Procédé selon l'une des revendications 1 à 7, caractérisé en ce que l'étape d'hémihydrogénation est effectuée sous une pression en hydrogène comprise entre 1bar (0,10 MPa) et 100 bar (10 MPa) et de préférence entre 5 bar (0,5 MPa) et bar (5 MPa). 9) - Procédé selon l'une des revendications 1 à 8, caractérisé en ce qu'avant de soumettre l'aminonitrile obtenu dans l'étape d'hémihydrogénation à l'étape d'hydrolyse cyclisante pour former le lactame, la majeure partie de l'eau et/ou du solvant éventuellement présents, du dinitrile n'ayant pas réagi, de la diamine également formée et des sous-produits de la réaction sont éliminés par une opération classique de distillation, de préférence conduite sous une pression inférieure à la pression atmosphérique, afin que l'aminonitrile obtenu par cette distillation contienne jusqu'à 5 % en poids, et de préférence jusqu'à 2 %, du dinitrile et jusqu'à 5 % en poids, et de préférence jusqu'à 2 %, d'autres sous-produits. 10) - Procéde selon la revendication 1 ou 2, caractérisé en ce que l'étape d'hydrolyse cyclisante de l'aminonitrile consiste en une réaction en phase vapeur d'un aminonitrile aliphatique de formule générale (Il): N.C-R-CH2-NH2 (Il) dans laquelle R représente un radical alkylène ou alcénylène, linéaire ou ramifié, ayant de 1 à 12 atomes de carbone et de préférence de 2 à 8 atomes de carbone, avec de l'eau, de préférence en présence d'un catalyseur solide. 11) - Procédé selon la revendication 10, caractérisé en ce que le catalyseur solide est choisi parmi un tamis moléculaire, tel qu'une zéolithe acide ou une silicalite, un tamis moléculaire non-zéolithique, un phosphate métallique ou un oxyde massique acide ou amphotère. 12) Procédé selon la revendication 11, caractérisé en ce que le phosphate métallique est un phosphate métallique de formule générale (111): (P04)n Hh M, (Imp)p (111) dans laquelle: - M représente un élément divalent, trivalent, tétravalent ou pentavalent choisi dans les groupes 2a, 3b, 4b,5b, 6b, 7b, 8, 2b, 3a, 4a et 5a de la classification périodique des éléments ou un mélange de plusieurs de ces éléments ou M=O lorsque M représente certains éléments pentavalents, - Imp représente un composé d'imprégnation basique constitué d'un métal alcalin ou alcalino-terreux, ou de mélanges de plusieurs de ces métaux, associé à un contre- anion pour assurer la neutralité électrique, - n représente 1, 2 ou 3, - h représente 0, 1 ou 2, - p représente un nombre compris entre 0 et 1/3 et correspond à un rapport molaire entre l'imprégnant Imp et l'imprégné (P04)n Hh M. 13) - Procédé selon la revendication 11, caractérisé en ce que l'oxyde massique est choisi parmi les alumines et de préférence parmi les alumines activées d'acidité contrôlée. 14) - Procédé selon la revendication 13, caractérisé en ce que l'alumine activée utilisée a une surface spécifique de 5 m2/g à 500 m2/g et de préférence de 50 m2/g à 350 m2/g et présente une teneur en métal alcalin ou alcalino-terreux exprimée en millimole de métal alcalin ou alcalino-terreux par gramme d'alumine de 0,10 mmol à mmol et de préférence de 0,50 mmol à 10 mmol. ) - Procédé selon l'une des revendication 1, 2 et 10 à 14, caractérisé en ce que le rapport molaire entre l'eau et l'aminonitrile engages se situe entre 0,5 et 50, de préférence entre 1 et 20 et encore plus préférentiellement entre 2 et 20. 16) - Procédé selon l'une des revendication 1, 2 et 10 à 15, caractérisé en ce que la température à laquelle est mise en oeuvre l'étape d'hydrolyse cyclisante se situe entre 200 C et 450 C et de préférence entre 250 C et 4000C.