Brevet FR2740362A1 — publié le 19970430

PROCEDE DE PREPARATION DE BICARBONATE DE SODIUM ET SON UTILISATION DANS LE TRAITEMENT DE FUMEES La présente invention a pour objet un procédé de préparation de bicarbonate de sodium et l'utilisation du produit résultant dans le traitement de fumées comprenant des acides minéraux et/ou des composés du type des SOx. Le traitement de fumées comprenant toutes sortes de polluants, comme les acides minéraux, tels que les acides de formule HX dans laquelle X représente un halogène, les composés du type des SOx, des NOx, les dérivés organiques, comme les dioxines, les furannes, par exemple, ainsi que des métaux considérés comme toxiques, connaît un essor particulier du fait de la pression croissante de la réglementation pour l'environnement exercée sur les sociétés émettant de tels rejets gazeux. Parmi les procédés générateurs de tels gaz, on peut entre autres citer les incinérateurs d'ordures ménagères, les incinérateurs de déchets hospitaliers et de déchets industriels spéciaux, les centrales thermiques, les fours de type verrier mais aussi certaines productions de l'industrie chimique. Les installations classiques de traitement des gaz mettent en oeuvre des traitements dits par voie sèche, ou par voie semi-humide. Dans le premier cas, L'agent neutralisant les fumées est introduit sous la forme d'un solide, et dans le second cas, ledit agent est employé sous la forme d'une sus pension ou d'une solution aqueuse, dont la quantité d'eau est calculée de telle sorte que le produit issu du traitement est un solide, comme dans le premier cas. L'un des plus anciens procédés de type sec utilise la chaux comme réactif, ce qui impose un rapport stoechiométrique important du fait de la faible réactivité de la chaux. Ces procédés présentent en outre l'inconvénient de créer des résidus solides qui sont très difficilement revalorisables et qui doivent être mis en décharge spéciale, du fait de la présence des métaux considérés comme toxiques. Les quantités de solides dans ce cas, sont relativement importantes et occasionnent des surcoûts élevés pour le procédé. Un procédé plus intéressant consiste à utiliser du bicarbonate de sodium. L'emploi de cet agent neutralisant permet de disposer d'un résidu solide qui est lui, facilement recyclable. Par ailleurs, la quantité molaire de bicarbonate de sodium, par rapport aux composés à neutraliser présents dans les gaz à traiter est beaucoup plus faible que dans le cas de la chaux. Ce dernier type de procédé constitue une avance technologique dans le domaine. Cependant, il reste important de diminuer le coût de tels traitements et de pouvoir d'utiliser un produit disponible facilement, en quantités importantes et au coût économiquement le plus intéressant. La présente invention a donc pour objectif de proposer une méthode simple et peu coûteuse de préparation de bicarbonate de sodium, dont l'une des utilisations principales serait justement le traitement de fumées issues d'incinération d'ordures ménagères, de déchets hospitaliers ou de déchets industriels spéciaux, ou encore de fumées issues de centrales thermiques ou de fours verriers. Ainsi, un premier objet de l'invention est constitué par la préparation de bicarbonate de sodium consistant à effectuer un traitement thermique d'un bicarbonate ammoniacal issu de la réaction d'ammoniac dissous dans une solution aqueuse de chlorure de sodium, avec du dioxyde de carbone, à une température comprise entre 20 et 150"C, sous une atmosphère contrôlée pouvant comprendre de l'eau et/ou du dioxyde de carbone. Par ailleurs, un second objet de la présente invention concerne le traitement de fumées comprenant principalement des acides du type HX avec X représentant un halogène, ou principalement des composés du type des SOx, ces composés étant seuls ou en mélange, ainsi que des métaux considérés comme toxiques, traitement dans lequel le bicarbonate issu du procédé selon l'invention est utilisé en tant que réactif. Mais d'autres caractéristiques et avantages de la présente invention apparaîtront plus clairement à la lecture de la description et des exemples qui vont suivre. Avant de décrire plus en détails le procédé selon l'invention, il convient de préciser que le bicarbonate ammoniacal traité thermiquement est le produit intermédiaire obtenu en mettant en oeuvre le procédé de préparation de carbonate de sodium par la technique de la soude à l'ammoniaque, connue aussi sous le nom de procédé Solvay". Plus précisément, on appelle bicarbonate ammoniacal aux fins de la présente invention, le produit obtenu après dissolution d'ammoniac gazeux dans une solution aqueuse de chlorure de sodium de manière à produire une saumure ammoniacale. Celleci est ensuite traitée avec un gaz contenant du dioxyde de carbone pour donner des cristaux de bicarbonate ammoniacal. Le bicarbonate ammoniacal désigne en fait un mélange comprenant principalement du bicarbonate de sodium, et dans une moindre mesure, du bicarbonate d'ammonium, du carbamate de sodium, de l'eau et du chlorure de sodium. A titre indicatif, la composition de ce mélange est la suivante : 75 à 80 % en poids de bicarbonate de sodium, 1 à 2 % de bicarbonate d'ammonium, 2 à 3 % de carbamate de sodium (NaNH2CO2), 15 à 20 % d'eau et moins de 0,1 % de chlorure de sodium. Contrairement à ce qui était attendu, le traitement du bicarbonate ammoniacal dans la gamme de température spécifiée, et plus particulièrement à température élevée, et sous une atmosphère contrôlée en eau et/ou en dioxyde de carbone, permet de décomposer sélectivement le bicarbonate ammoniacal présent, en ammoniac et en carbonate de sodium, sans décomposition substantielle du bicarbonate de sodium présent dans le mélange en carbonate de sodium. En effet, il ne faut pas oublier que la dernière étape du procédé Solvay consiste à calciner à une température de l'ordre de 200"C le bicarbonate ammoniacal pour donner du carbonate de sodium. En conséquence, il n'était pas évident qu'un traitement thermique à des températures pouvant être aussi élevées que 120"C-130"C aurait permis d'atteindre un tel résultat. Comme cela a été indiqué auparavant, le traitement thermique selon l'invention est effectué à une température comprise entre 20 et 150"C, sous une atmosphère contrôlée pouvant comprendre de l'eau et/ou du dioxyde de carbone. Selon un mode de réalisation préféré de l'invention, le traitement thermique peut avoir lieu à une température comprise entre 20 et 1300C. Plus particulièrement, le traitement thermique est effectué en présence d'une atmosphère dont la teneur en vapeur d'eau est comprise entre 0 et 10 % molaire. En ce qui conceme le dioxyde de carbone, le traitement thermique est effectué en présence d'une atmosphère dont la teneur en dioxyde de carbone est comprise entre 0 et 100 % molaire. Par ailleurs, le traitement thermique selon l'invention est effectué sous une atmosphère pouvant comprendre de l'air, ou tout autre gaz inerte tel que les gaz rares, I'azote. La teneur en ce type de gaz, s'il est utilisé, assure le complément pour atteindre la pression totale souhaitée. Selon un mode de réalisation préféré de l'invention, le traitement thermique est mis en oeuvre en présence de vapeur d'eau et de dioxyde de carbone. On a constaté que la température de traitement du bicarbonate ammoniacal pouvait être adaptée en fonction de la quantité de vapeur d'eau et de dioxyde de carbone présents. Ainsi, dans le cas où l'atmosphère est un mélange azote/oxygène ou air, la gamme de température pour le traitement thermique sera de préférence inférieure à 80"C. Par ailleurs, si le traitement est mis en oeuvre sous une atmosphère comprenant un mélange de dioxyde de carbone et de vapeur d'eau, et éventuellement de l'air ou un gaz inerte, il est alors envisageable d'effectuer ce dernier à une température proche de 1 20 C-130 C, bien que des températures plus faibles restent possibles. Pour ce qui précède, les valeurs des températures sont exprimées à la pression atmosphérique. L'homme du métier est capable d'adapter les valeurs des températures en fonction de la pression sous laquelle est réalisé le traitement. En effet, la préparation du bicarbonate selon l'invention peut être effectuée sous toute pression. Le traitement selon l'invention est de préférence réalisé sous un flux gazeux. Une raison à ceci est qu'il est hautement souhaitable de ne pas maintenir une pression partielle en ammoniac au dessus du bicarbonate ammoniacal, afin de favoriser la décomposition de ce dernier en ammoniac et carbonate. Habituellement, la durée de l'opération est d'au plus quelques heures. Le traitement thermique est plus particulièrement effectué sous agitation. Le bicarbonate produit par le procédé selon l'invention peut comprendre du carbonate de sodium et/ou de l'eau, la teneur en chlorure de sodium étant négligeable (c'est-à-dire inférieure à 0,1 %). Plus particulièrement, la teneur en bicarbonate de sodium varie entre 73 et 100% en poids. La quantité en carbonate de sodium présent est plus particulièrement comprise entre 0 et 12 % en poids. La quantité d'eau présente varie entre 0 et 15 % en poids. Le bicarbonate peut donc être utilisé, et cela constitue un second objet de l'invention, pour le traitement de fumées comprenant principalement des acides de formules HX, avec X représentant un halogène, ou principalement des composés du type des SOx, ces composés étant seuls ou en mélange, ainsi que des métaux considérés comme toxiques. Selon une première variante de l'invention, les fumées à traiter comprennent majoritairement des acides de formule HX, dans laquelle X représente un halogène, ainsi que des métaux considérés comme toxiques. Plus particulièrement, X représente le chlore. Lesdites fumées peuvent en outre contenir dans une moindre mesure, des composés du type des SOx. Par métaux considérés comme toxiques on désigne plus particulièrement les métaux lourds et/ou les métaux polyvalents. A titre d'exemple, mais sans intention de se limiter, on peut citer le mercure, le cadmium, le plomb, I'arsenic, le sélénium, I'argent, I'antimoine, le zinc, I'aluminium, le silicium, le calcium, le titane, le chrome, le manganèse, le fer, le nickel, le cuivre, le molybdène, I'étain, le bismuth, le vanadium, le cobalt. Les fumées de ce type sont plus particulièrement dues à l'incinération d'ordures ménagères, de déchets hospitaliers ou encore de déchets industriels spéciaux. Selon une seconde variante de la présente invention, les fumées à traiter comprennent majoritairement des composés du type des SOx, ainsi que des métaux considérés comme toxiques. Par SOx, on entend notamment les composés du genre SO2, SO3. Ces fumées peuvent aussi comprendre, dans une proportion moindre, des sulfites ou encore des bisulfites, des acides de formules HX dans laquelle X représente un halogène. Les fumées de ce type sont plus particulièrement rencontrées avec l'exploitation des centrales thermiques, des fours verriers, par exemple. II est par ailleurs à noter que de telles fumées, qu'elles correspondent à la première ou à la seconde variante, peuvent aussi comprendre des poussières et/ou des cendres volantes, ainsi que d'autres polluants comme les composés du type des NOx, ou encore des composés organiques, comme les dioxines ou les furannes. Les fumées peuvent être traitées, de manière avantageuse, par la voie semihumide ou par la voie sèche. Par voie semi-humide, on définit un procédé dans lequel le bicarbonate issu du procédé selon l'invention (appelé aussi par la suite réactif) est introduit en présence d'eau dans une quantité telle que les produits obtenus après le traitement se trouvent sous une forme solide. Dans ce cas, le réactif est mis en oeuvre sous la forme d'une suspension ou d'une solution. La teneur en eau nécessaire pour obtenir une solution ou une suspension du réactif peut être déterminée par l'homme du métier en fonction des contraintes technologiques du procédé. Plus particulièrement, cette teneur dépend de la température de traitement des fumées, de la capacité d'évaporation des appareillages et du fait que l'on souhaite obtenir, après ledit traitement, un produit solide. Par voie sèche, on désigne plus particulièrement un traitement dans lequel le réactif est introduit à l'état solide dans les fumées. Dans ce cas, on peut distinguer deux types de mise en oeuvre, la première variante est effectuée sans apport d'eau supplémentaire, et la seconde variante est effectuée en apportant de l'eau mais avec une quantité telle que le réactif conserve son aspect de poudre. Dans ce dernier cas, la teneur en eau est comprise entre 2 et 15 % en poids par rapport au réactif. De préférence, la quantité d'eau est comprise entre 5 et 10 %. II est préférable d'utiliser un réactif, qui se présente sous forme solide, de granulométrie fine et contrôlée de façon à améliorer la cinétique du traitement de neutralisation. Par exemple, on préfère utiliser un réactif dont la taille moyenne des particules est inférieure à 50 um. Selon un mode de réalisation plus particulier, on utilise un réactif dont la granulométrie moyenne est comprise entre 5 et 30 um. Si l'on met en oeuvre un réactif de granulométrie supérieure ou de l'ordre de 50 clam, il peut être avantageux d'effectuer préalablement au traitement des fumées, une étape de broyage dudit réactif pour atteindre une granulométrie de l'ordre de 5 à 30 pm. Une telle étape peut être mise en oeuvre par tout moyen classique connu de l'homme du métier. Si l'on met en oeuvre la variante avec un apport extemporané d'eau, cette dernière peut être apportée avant le traitement des fumées ou bien encore, lors du traitement de ces fumées. Ainsi, on peut mettre en contact l'eau sous forme pulvérisée et le réactif, dans un tambour humidificateur, si l'apport d'eau a lieu avant le traitement des fumées proprement dit. Dans le cas où l'on apporte l'eau lors de la mise en contact du réactif avec les fumées, on injecte celle-ci dans les quantités requises, directement dans la veine gazeuse. Bien entendu, la combinaison de ces possibilités est envisageable. La quantité de réactif mis en oeuvre dans le procédé de traitement des fumées selon l'invention dépend de la quantité de composés présents à neutraliser. Selon un mode de réalisation particulier de l'invention, on effectue le traitement des fumées de telle sorte que le rapport stoechiométrique entre le réactif et les composés du type des SOx soit compris entre 1,02 et 2 et/ou le rapport stoechiométrique entre le réactif et les composés du type des acides de formule HX soit compris entre 1,02 et 2. De préférence, ledit rapport stoechiométrique est compris entre 1,02 et 1,5. Selon un mode de réalisation avantageux, le rapport stoechiométrique est compris entre 1,05 et 1,3. Si les fumées à traiter comprennent des polluants organiques, ii peut être avantageux d'injecter dans la veine gazeuse un adsorbant, avec le réactif et éventuellement l'eau. L'adsorbant comprenant les polluants organiques peut être ensuite récupéré avec les solides issus du traitement des fumées. II est à noter que ce traitement permet aussi d'augmenter la quantité de mercure récupéré s'il est présent dans les fumées. L'adsorbant est en général du charbon actif et/ou du coke de lignite. En outre, si les fumées comprennent des poussières ou des cendres volantes, celles-ci peuvent être récupérées avec les solides produits lors de la neutralisation, ou bien préalablement au traitement selon l'invention, par des méthodes classiques. La mise en contact desdites fumées avec le réactif, éventuellement l'eau et l'adsorbant, est effectuée de manière connue. Ainsi, elle peut avoir lieu à co-courant ou à contre-courant. Le traitement peut de même être effectué dans tout type de réacteur favorisant la dispersion du solide, de la suspension ou de la solution dans les fumées, comme les réacteurs comprenant des systèmes de type Venturi, ou les réacteurs à lit fluidisé. Les solides produits par le procédé de traitement des fumées sont ensuite séparés en mettant en oeuvre des techniques classiques telles que les électrofiltres, ou les filtres à manche. Selon un mode de réalisation avantageux de la présente invention, au moins une partie des solides issus du traitement des fumées est recyclée vers une nouvelle étape de traitement des fumées. La température de traitement des fumées dépend de diverses contraintes technologiques. Elle dépend notamment de la température des fumées à traiter, de la teneur en eau, de la présence d'un traitement catalytique des NOx ultérieur, de la résistance thermique des appareillages. A titre d'indication, la température de traitement des fumées est comprise entre 70 et 500"C et plus particulièrement entre 130 et 300"C. Dans le cas où l'on effectue un traitement par voie sèche en présence d'eau apportée extemporanément, on peut recycler lesdits solides dans la zone de préparation du mélange réactif/eau. Si l'eau est mise en contact dans la zone de neutralisation, les solides sont introduits dans cette zone, séparément ou avec, I'introduction de réactif frais. Ce mode de réalisation avec recyclage est intéressant pour augmenter encore l'efficacité du procédé, notamment en cas de temps de séjour court dans la zone de neutralisation. Ce mode permet de même d'abaisser les seuils de purification des fumées. Les solides issus du procédé selon l'invention présentent l'avantage d'être valorisables. Ainsi, les solides issus du traitement des fumées sont purifiés en mettant en oeuvre une première étape de dissolution dans l'eau, suivie d'une étape de séparation des métaux considérés comme toxiques qu'ils contiennent. Dans le cas plus particulier où les fumées comprennent majoritairement des acides de formule HX, et plus particulièrement l'acide chlorhydrique, les solides résultants du procédé selon l'invention sont à base d'halogénures de sodium tel que le chlorure de sodium, outre les métaux considérés comme toxiques. Dans ce cas, les solides sont mis en contact avec de l'eau, ce qui a pour effet de solubiliser les halogénures de sodium présents ainsi que certains des métaux considérés toxiques présents. On procède ensuite à une première étape de séparation des matières restées insolubles, en général par filtration. Les métaux considérés comme toxiques qui ont été solubilisés sont à leur tour séparés de la solution aqueuse de chlorure de sodium à purifier. Plus particulièrement, on met en oeuvre une ou plusieurs étapes de précipitation. Le contrôle de la valeur du pH est effectué en ajoutant soit un acide, soit une base. Pour des raisons évidentes visant à ne pas polluer le mélange, L'acide et la base sont choisis en fonction des ions qu'ils apportent. C'est pourquoi, on préfère utiliser de L'acide chlorhydrique comme acide, et de l'hydroxyde de sodium, du carbonate ou du bicarbonate de sodium en tant que bases. Les précipités des métaux considérés comme toxiques sont ensuite éliminés par filtration notamment. Selon une variante particulière et dans le cas où la solution comprend des sulfates, obtenus par la neutralisation des SOx lors du traitement des fumées ainsi éventuellement que du fluorure de sodium, on peut ajouter un agent de précipitation des composés, tels que le chlorure de calcium. Ensuite on effectue une séparation du gypse et du fluorure de calcium qui ont précipité. Cette étape de séparation peut avoir lieu en même temps que celle du précipité contenant les métaux considérés comme toxiques. Dans le cas où un degré de pureté de la solution aqueuse de chlorure de sodium est souhaité, on peut procéder à une ou plusieurs étapes de purification supplémentaires. Une première variante consiste à mettre en contact ladite solution aqueuse avec une ou plusieurs résines échangeuses d'ions. Les résines peuvent être sous forme hydrogène ou sodium, avec toutefois une préférence pour le second type de résines qui permet une extraction optimale des ions des métaux considérés comme toxiques présents dans la solution. Une autre variante possible a trait à l'emploi d'agents tels que les sulfures minéraux ou les composés soufrés organiques. Parmi les sulfures minéraux, on peut citer les sulfures de sodium, de fer ou encore de baryum. A titre d'exemple de composés soufrés organiques, on peut citer plus particulièrement le sel trisodique de la trimercapto-S-triazine, en solution à 15 % dans l'eau (TMT 1 5t)). Une troisième variante consisterait en la combinaison de ces possibilités. Les solutions aqueuses de chlorure de sodium, dont les degrés de pureté peuvent être adaptés, sont valorisables dans divers procédés industriels. Ainsi, ces solutions peuvent entrer dans la synthèse de carbonate ou de bicarbonate de sodium (procédé Solvay), ou encore dans la préparation de solutions d'hydroxyde de sodium par électrolyse. Dans le cas où les fumées sont plutôt à base de composés du type des SOx, les résidus obtenus, à base de sulfate de sodium principalement et comprenant de même des métaux considérés comme toxiques, peuvent aussi être de façon avantageuse valorisés après purification. Une première étape consiste là encore à mettre en contact les résidus solides avec de l'eau ou une solution aqueuse recyclée comprenant du sulfate de sodium. Le but de cette seconde étape est d'une part de dissoudre de manière sélective les sulfates, le cas échéant les sels halogénés, qui sont le plus souvent des chlorures. D'autre part, I'objectif de cette étape est de laisser en suspension la majeure partie des métaux considérés comme toxiques. Une telle opération de dissolution sélective est effectuée en contrôlant le pH du milieu pour se trouver dans une gamme de solubilité minimale des métaux, qui sont notamment sous forme d'hydroxyde et/ou de carbonates. II est clair que la gamme dépend de la nature des métaux présents et un compromis entre chacun d'eux peut être nécessaire. En règle générale, la dissolution est effectuée dans une gamme de pH comprise entre 3 et 10, ces deux bornes étant comprises. Selon une première variante, et si l'aluminium n'est pas présent en quantité élevée par rapport aux autres métaux, une gamme de pH se situant entre 7 et 10, les deux bornes étant comprises, représente un bon compromis. Plus particulièrement on peut effectuer la dissolution dans une gamme de pH comprise entre 7 et 9, ces deux bornes étant comprises. Selon une deuxième variante et dans le cas où la quantité d'aluminium est élevée, il peut être souhaitable d'opérer la dissolution à un pH compris entre 3 et 7, ces deux bornes étant comprises. On ne sortirait pas du cadre de la présente invention en mettant en oeuvre les deux variantes précitées successivement. Ainsi, L'étape de dissolution peut correspondre à deux étapes successives avec une étape de séparation intermédiaire, I'une effectuée à un pH compris entre 7 et 10, la seconde à un pH compris entre 3 et 7, I'ordre dépendant de la valeur du pH de la solution initiale. Le contrôle de la valeur du pH est effectué en ajoutant soit un acide, soit une base, choisis de manière à ne pas polluer le mélange. Ainsi, on préfère utiliser de l'acide sulfurique ou du carbonate ou du bicarbonate de sodium. L'étape de dissolution sélective des sulfates est effectuée, selon un mode de réalisation particulier de l'invention, à une température comprise entre 15 et 80"C, plus particulièrement entre 20 et 60"C. Un mode de réalisation avantageux consiste à réaliser cette dissolution à une température voisine de 30-40"C. Après la dissolution et dans le cas ou les fumées traitées contiennent des sulfites ou des bisulfites, on peut effectuer une oxydation de ces espèces en sulfates. Cette opération est en général réalisée en ajoutant au moins un composé oxydant dans le mélange, éventuellement en combinaison avec un chauffage de ce dernier. A titre d'exemple de composés oxydants, on peut citer l'air, le peroxyde d'hydrogène, les persulfates ou encore le sel de l'acide de Caro. Une fois le sulfate de sodium dissous, on sépare la solution des solides qu'elle contient, par filtration, ou tout autre méthode classique. Les résidus solides peuvent alors être mis en décharge. On constate qu'à ce stade, la quantité de résidus à mettre en décharge a considérablement diminué par rapport aux procédés classiques de neutralisation à la chaux, et ce, en mettant en oeuvre un procédé simple. Le filtrat, correspondant à une solution aqueuse de sulfate de sodium purifiée, est par la suite traité de façon à cristalliser ledit sulfate. Cette opération peut être mise en oeuvre par tout moyen connu de l'homme du métier. Selon une première variante, on refroidit le filtrat jusqu'à obtenir une différence de température de 15 à 20"C entre les températures de dissolution et de cristallisation. Dans ce cas, les cristaux obtenus sont sous forme décahydratée. Selon une seconde variante, on cristallise le sulfate de sodium par évaporation d'au moins une partie de l'eau de la solution. Les cristaux résultants se trouvent sous forme anhydre. Le liquide résultant de la cristallisation peut être avantageusement recyclé à l'étape de dissolution des solides issus de l'étape de traitement des fumées. Avant le recyclage, il peut être intéressant de prélever une partie de ce liquide afin d'éviter l'enrichissement des liquides en métaux considérés comme toxiques, ou éventuellement de traiter ce liquide. Bien qu'une telle étape ne soit qu'optionnelle, on peut là encore procéder, avant la cristallisation du sulfate de sodium, à une purification supplémentaire de la solution, de manière à éliminer les métaux considérés comme toxiques restant éventuellement en solution. Une première méthode consiste à ajouter à la solution au moins un agent précipitant adéquat, choisi notamment parmi les hydroxydes de métaux alcalins, le carbonate de sodium, le carbonate de sodium, ou encore les silicates, ces agents précipitants pouvant être utilisés seuls ou en mélange. A titre d'agents de ce type, on peut aussi mentionner les produits commercialisés sous la dénomination Profil), Max Flow, Low Ash. Une seconde méthode, consiste à mettre en contact la solution avec au moins un sulfure minéral, au moins un composé soufré organique, ou leur mélange. Ce qui a été indiqué pour la variante où les fumées à traiter contiennent plus particulièrement des acides de formule HX reste valable et ne sera donc pas repris ici. Une troisième méthode convenable consiste à mettre en contact la solution avec une résine échangeuse d'ions. On pourra se référer, comme précédemment à ce qui a été décrit pour la purification supplémentaire des solutions issues du traitement de fumées comprenant principalement des acides de formule HX. La pureté de ces cristaux est telle qu'ils peuvent être valorisables directement ou après séchage ou granulation. Le sulfate de sodium peut notamment être revalorisé dans les fours verriers par exemple. Des exemples concrets mais non limitatifs de l'invention vont maintenant être présentés. EXEMPLE 1 On effectue le traitement sous air à 30"C, de 50 g de bicarbonate ammoniacal comprenant 78,5 % de bicarbonate de sodium, 1,5 % de bicarbonate d'ammonium, 2,6 g de carbamate, le reste étant de l'eau, avec une quantité négligeable de chlorure de sodium. On chauffe le bicarbonate ammoniacal dans un réacteur en verre muni d'une double enveloppe thermostatée à 300C. Le réacteur est ouvert et balayé par une atmosphère d'air. Le tableau ci-dessous résume les résultats obtenus. durée perte de masse 0 NH total (heures) (% poids) (% poids) 1 5,4 0,3 2 10,1 0,2 La valeur relative à l'ammoniac total présent correspond à la totalité des composés ammoniacaux susceptibles de libérer de composé. Elle est exprimée en ammoniac. Après deux heures, on constate que la valeur de l'ammoniac total ne varie plus de manière substantielle, même après un traitement d'une dizaine d'heures. Le produit final, c'est-à-dire après deux heures de traitement, comprend 83,7 % en poids de bicarbonate de sodium, 10 % en poids de carbonate de sodium, le complément à 100 % étant constitué par de l'eau, avec une quantité négligeable de chlorure de sodium. EXEMPLE 2 Le traitement du même bicarbonate ammoniacal que pour l'exemple 1 est effectué dans un réacteur en verre comprenant une double enveloppe thermostatée. L'atmosphère sous laquelle est réalisé le traitement thermique est la suivante (Pression totale = 1 bar absolu): - pression partielle d'eau : 2 % molaire - pression partielle de dioxyde de carbone: 98 % molaire, La température est augmentée constamment et l'on analyse la nature des composés qui se dégagent. On constate qu'à partir de 25"C, les espèces ammoniaquées se décomposent et l'eau se dégage. Par contre, jusqu'à une température de 113"C, le bicarbonate de sodium ne se décompose pas. Cet exemple démontre donc que sous une atmosphère contrôlée en eau et en dioxyde de carbone, on peut éliminer les espèces ammoniaquées sans décomposer le bicarbonate de sodium présent. EXEMPLE 3 On effectue le traitement thermique d'un bicarbonate ammoniacal de composition identique à celle de l'exemple 1, dans un four dont l'atmosphère est contrôlée pour avoir la composition suivante (Pression totale = 1 bar absolu): - pression partielle d'eau : 2% molaire - pression partielle de dioxyde de carbone: 98 % molaire. La température est augmentée de 0,5 "C/mn jusqu'à atteindre une température de 80"C. La température est alors maintenue à cette valeur pendant une durée de 6 heures et demie. On obtient un mélange de composition suivante: - 89,1 % en poids de bicarbonate de sodium, - 7,2 % en poids de carbonate de sodium, - 0,2 % en poids d'espèces ammoniaquées (exprimées en ammoniac), - qsp 100% en poids d'eau, avec une quantité négligeable de chlorure de sodium. REVENDICATIONS 1. Procédé de préparation d'un mélange comprenant du bicarbonate de sodium, caractérisé en ce que l'on effectue un traitement thermique d'un bicarbonate ammoniacal issu de la réaction d'ammoniac, dissous dans une solution aqueuse de chlorure de sodium, et de dioxyde de carbone, à une température comprise entre 20 et 150"C sous une atmosphère contrôlée pouvant comprendre de l'eau et/ou du dioxyde de carbone. 2. Procédé selon la revendication précédente, caractérisé en ce que l'on effectue le traitement thermique à une température comprise entre 20 et 1 300C. 3. Procédé selon l'une quelconque des revendications précédentes, caractérisé en ce que l'on effectue le traitement thermique en présence d'une atmosphère dont la teneur en vapeur d'eau comprise entre 0 et 10 % molaire. 4. Procédé selon l'une quelconque des revendications précédentes, caractérisé en ce que l'on effectue le traitement thermique en présence d'une atmosphère dont la teneur en dioxyde de carbone est comprise entre 0 et 100 % molaire. 5. Procédé selon l'une quelconque des revendications précédentes, caractérisé en ce que l'on effectue le traitement thermique sous une atmosphère pouvant comprendre de l'air, ou tout autre gaz inerte tel que les gaz rares, I'azote. 6. Procédé selon l'une quelconque des revendications précédentes, caractérisé en ce que l'on effectue le traitement thermique en présence d'eau et de dioxyde de carbone. 7. Procédé selon l'une quelconque des revendications précédentes, caractérisé en ce que le bicarbonate ammoniacal désigne un mélange comprenant 75 à 80 % en poids de bicarbonate de sodium, 1 à 2 % de bicarbonate d'ammonium, 2 à 3 % de carbamate de sodium, 15 à 20 % d'eau et moins de 0,1 % de chlorure de sodium 8. Procédé de traitement de fumées comprenant principalement des acides du type HX avec X représentant un halogène, ou principalement des composés du type des SOx, ces composés étant seuls ou en mélange, ainsi que des métaux considérés comme toxiques, caractérisé en ce que l'on utilise en tant que réactif, le bicarbonate obtenu selon l'une quelconque des revendications 1 à 7. 9. Procédé de traitement de fumées selon la revendication 8, caractérisé en ce que l'on traite lesdites fumées par la voie semi-humide ou la voie sèche. 10. Procédé de traitement de fumées selon l'une quelconque des revendications 8 ou 9, caractérisé en ce que le rapport stoechiométrique entre le réactif et les composés du type des SOx est compris entre 1,02 et 2 et/ou le rapport stoechiométrique entre le réactif et les composés du type des acides de formule HX est compris entre 1,02 et 2. 11. Procédé de traitement de fumées selon l'une quelconque des revendications 8 à 10, caractérisé en ce que les solides issus du traitement des fumées sont purifiés en mettant en oeuvre une première étape de dissolution dans l'eau, suivie d'une étape de séparation des métaux considérés comme toxiques qu'ils contiennent.