Brevet FR2698378A1 — publié le 19940527

COMPOSITION INHIBITRICE DE LA CORROSION A BASE D'ACIDE CARBOXYLIQUE ET SON APPLICATION POUR INHIBER LA CORROSION La présente invention a pour objet une composition à base d'acide carboxylique pour l'inhibition de la corrosion et se rapporte à l'application de ladite composition pour l'inhibition de la corrosion, tant des métaux ferreux que non-ferreux. On sait que dans de nombreuses utilisations, notamment à titre d'exemple non limitatif dans les systèmes de réfrigération à circulation d'eau faisant emploi d'antigels, et entre autres dans les circuits de réfrigération automobiles, les acides carboxyliques et dicarboxyliques et les sels de tels acides sont très largement employés à titre d'agents inhibiteurs de la corrosion. Aussi, ces acides sont utilisés en tant qu'inhibiteurs de la corrosion aérienne et à cette fin sont appliqués sous forme de revêtement sur les matériaux à protéger. Les dérivés liposolubles d'acide carboxylique sont aussi utilisés pour la protection dite de type huileuse, par exemple pour la protection des pièces mécaniques de moteurs. Ainsi, entre autres, le USP 4 561 990, que l'on introduit ici à titre de référence, décrit-il l'emploi d'acide dicarboxylique à cette fin. De même, USP 4 851 145 décrit à cette fin l'emploi d'acide alkylbenzoïque ou d'un de ses sels, USP 4 588 513 l'emploi d'acides dicarboxylique ou de ses sels. Actuellement, l'acide dicarboxylique le plus utilisé est l'acide en C12, pourtant d'un court élevé. Néanmoins, ces brevets n'apportent pas une solution à tous les problèmes liés à l'emploi d'agent anti-corrosion. Tout d'abord, dans le cadre d'une réglementation de la protection de l'environnement de plus en plus stricte, les additifs anti-corrosion doivent être biodégradables. Dans le cas d'une action anti-corrosion en eaux dures, c'est-à-dire très calcaires, l'ajout d'agents complexants du calcium est souvent requis afin d'éviter la précipitation de l'additif anticorrosion. Cet ajout de complexant rend la composition plus complexe. Souvent la protection des métaux ferreux et non ferreux implique des mesures différentes et des formulations contenants des agents de types divers sont alors requis. Les formulations anti-corrosion actuelles sont des compositions complexes différant selon,les usages auxquels elles sont destinées. Les travaux qui ont conduit à la présente invention ont montré, de façon tout à fait inattendue, et en tout cas de façon surprenante, que dans cette application d'inhibition de la corrosion certains acides carboxyliques connus donnent lieu à une action inhibitrice nettement améliorée et imprévisible dans les applications dans lesquelles de tels mélanges sont généralement employés, et permet d'obvier les inconvénients mentionnés ci-dessus. L'invention a en fait pour objet une composition inhibitrice de la corrosion à base d'acides carboxyliques, ou de leurs dérivés, caractérisée en ce que lesdits acides sont des acides monocarboxyliques contenant un nombre impair de carbone. Dans la suite, l'acide monocarboxylique contenant un nombre impair de carbone est désigné "acide carboxylique impair" ou "acide impair". De préférence, lesdits acides sont choisis dans le groupe consistant en acide heptanoïque, acide nonanoïque et acide undécylénique ou undécanoïque. L'acide heptanoïque et ses dérivés et l'acide undécanoique et ses dérivés sont tout particulièrement préférés Selon une forme d'exécution de la composition selon la présente invention, l'acide carboxylique impair ou ses dérivés sont sous une forme hydrosoluble. Selon une variante de cette forme d'exécution de la composition selon la présente invention, la forme hydrosoluble de l'acide carboxylique impair consiste en le sel d'un métal alcalin ou alcalino-terreux, avantageusement le sodium. Selon une autre forme de réalisation, lesdits acides sont sous forme de dérivés liposolubles. La présente invention a également pour objet l'application de la composition précitée à l'inhibition de la corrosion, et entre autre à l'inhibition de la corrosion de circuits de réfrigération, notamment de circuits de réfrigération automobiles. La présente invention est en fait basée sur la constatation surprenante et inattendue que l'acide impair ou ses sels donne lieu à une action inhibitrice améliorée de la corrosion. L'invention a en fait pour objet non seulement cette application inattendue de l'acide impair, mais encore, toute composition dans laquelle, à titre d'additif, a été ajouté de l'acide impair ou un de ses sels, pur ou proche de la pureté, ainsi que les compositions consistant essentiellement en acide impair. En fait, un dérivé tel que l'heptanoate de sodium donne d'excellents résultats, ainsi qu'il est démontré ci-dessous de façon concurrentielle en référence aux acides gras voisins, seul ou avec d'autres combinaisons anticorrosives. Des tests similaires peuvent être réalisés avec d'autres dérivés hydrosolubles du même acide heptanoïque (C7), en particulier des sels de métaux alcalins et alcalino-terreux et les sels d'hydroxylamine, par exemple d'éthanolamine ou avec des dérivés liposolubles tels que, par exemple, les sels d'amine non hydroxylée, telle que l'éthylamine ou la diéthylamine. La présente invention englobe aussi toute composition inhibitrice de la corrosion à base d'acides carboxyliques ou de leurs dérivés, caractérisée en ce que l'(les) acide(s) impair(s) ou ses dérivés représente au moins 20%, de préférence 50%, en poids, calculé par rapport à la forme acide, desdits acides carboxyliques. Selon une forme de réalisation, ladite composition comprend de plus un oxydant, avantageusement un perborate. De préférence, le pH de la composition est d'environ 8. La disponibilité pratique des coupes en C7 et C11 pures est possible à partir du craquage de l'huile de ricin. Elle est également possible par addition de CO sur une alphaoléfine en C6 ou C10. Egalement, les coupes de craquage de coupes d'acide oléique par ozonolyse donnent un coproduit consistant en des acides en C9, tant mono- que di-acides, une coupe mélangée de de poids moléculaire moyen en C7, avec environ 30 à 40% en poids d'acide C7. Toutes ces coupes peuvent être utilisées en tant qu'acide impair pour leur efficacité anticorrosion. Les formules anticorrosives proposées ici ont le mérite d'être simples à contrôler, à réaliser et à mettre en oeuvre. Tel n'est pas le cas de nombreuses formulations complexes où certains composants sont nécessaires pour éliminer les inconvénients de certaines matières actives. D'autres buts et avantages de la présente invention apparaîtront à la lecture des exemples suivants et des résultats des essais effectués à titre d'exemples non limitatifs. En fait, les résultats consignés dans les tableaux sont obtenus par mise en oeuvre de la norme ASTM D-1384 pour le contrôle du niveau de protection des liquides de refroidisse- ment pour automobiles. Il est évident que ces tests auraient pu être effectués sur d'autres systèmes que les systèmes automobiles et qu'il ne faut donc en aucun cas considérer que l'invention est limitée à la protection à l'égard de la corrosion des circuits de réfrigération automobiles, ou même plus généralement des circuits de réfrigération dont le fluide réfrigérant serait de l'eau ou une solution aqueuse. EXEMPLE 1 On prépare diverses solutions de réfrigérant (Sr) pour moteur, selon la norme ASTM 01384, comprenant (en poids): - 33,33 de monoéthylèneglycol (MEG) inhibé (ou non dans le cas du témoin), - 66,67% d'une eau corrosive contenant: 148 mg/l de sulfate de sodium, . 165 mg/l de chlorure de sodium, . 138 mg/l de bicarbonate de sodium. Le MEB inhibé mentionné ci-dessus est constitué de MEG contenant 1,5% en poids d'une solution inhibitrice (Si) et 20 g/l de tétraborate de sodium, 10 H20. La solution Si est une solution aqueuse renfermant, en gramme par litre de solution: - 250 g d'un sel de sodium d'un acide monocarboxylique ayant 6, 7, 8 ou 10 atomes de carbone ou d'acide dodécanedioïque, - 15 g de benzoate de sodium, - 3 g de tolyltriazole. Dans le tableau qui suit, on indique les pertes de poids en mg/cm2 de divers métaux mis en contact avec la solution Sr, en suivant la norme ASTM D 1384. Dans ce tableau, les sels de sodium mentionnés plus haut sont désignés par les formules abrégées Na C6, Na C7 ... Na C12, correspondant au nombre d'atomes de carbone des acides. MEG désigne le témoin (MEG pur). TABLEAU I Echantillons H 0 HEG Na C Na C Na C Na C Na C 2 6 7 8 10 12 Acier 3.210 6,831 0.928 0,013 1.310 1.025 0.085 Cuivre 0,981 1,903 0,009 0,001 0,002 0,011 0,009 Laiton 0,908 2,400 0,012 0,003 0,003 0.013 0.013 Soudure 6.807 7,200 1.800 0,096 0,910 1,200 0.110 Ponte aluminium 9.000 12,100 1.310 0,021 0.710 0.820 0,087 Fonte fer 6,902 8.500 1.310 0,008 1,420 1,141 0.098 pH avant test 8,2 8,5 8.6 8.3 pH après test 8,00 8,5 8.6 8,3 8.5 R.A. avant test 11,5 11.5 11.6 11.4 11.5 R.A. après test 9,9 10,9 10,9 10,3 10,9 Nombre de tests 3 3 5 17 5 5 5 (moyen) R.A. signifie réserve d'alcalinité. Dans les essais reportés dans le tableau Il, on a également utilisé des solutions Sr à 33,33% de MEG inhibé et 66,67% de l'eau corrosive décrite précédemment. Le MEG inhibé est constitué de MEG renfermant 3% en poids d'une solution inhibitrice S2, elle-même constituée par une solution aqueuse renfermant 33,33% en poids des sels de sodium mentionnés précédemment. TABLEAU Il Echantillons H O MEG Na C Na C Na C Na C Na C 2 6 7 8 10 12 Acier 3.210 6,831 1.089 0,014 1.915 1.316 0,092 Cuivre 0.981 1.903 1.210 0,131 1.310 1.210 0,195 Laiton 0.908 2,400 1.305 0.147 1,321 1,120 0,230 Soudure 6.807 7.200 1.790 0.380 2.810 1.806 1.310 Fonte aluminium 9,000 12,100 1.340 0,881 1,370 0,950 0.910 Fonte fer 6.902 8,500 1.400 0.009 2,370 1,290 0.101 Nombre de tests 3 3 3 3 3 3 3 On constate à l'analyse des résultats consignés dans les tableaux I et II que le dérivé de l'acide heptanoique conduit dans tous les cas aux meilleurs résultats relativement à l'inhibition de la corrosion obtenue puisque dans tous les cas, les résultats obtenus sont meilleurs, sinon égaux, aux résultats obtenus sur chacun des autres acides compris entre C6 et C12 qui se trouvent en général dans les mélanges d'acides carboxyliques employés. Ces tableaux I et II de tests ASTM D 1384 mettent en évidence le rôle particulier du dérivé de l'acide heptanoïque (C7) face aux acides voisins: - dans une formulation classique avec 3 composants, dont le sel d'acide gras, on constate que le profil global d'action du dérivé en C7 est nettement supérieur à celui des voisins, et que le diacide en C12 est le premier à pouvoir lui être comparé, - dans une formulation contenant uniquement le sel de l'acide gras comme inhibiteur de corrosion, ce qui est le cas des exemples dont les résultats sont consignés dans le tableau II, on constate que la colonne des dérivés en (C7) est celle qui donne les meilleurs ré sultats par rapport à toutes les autres. La présence d'un sel heptanoate de sodium, selon une concentration de 0,08M, dans l'eau ASTM 1384 est étudiée ci-après. On constate une diminution du courant de corrosion, et surtout l'apparition d'un palier situé entre 200 et 950 mV/ECS, avec une valeur de densité de courant anodique sensiblement constante, de l'ordre de 3 pA/cm2. En l'absence d'heptanoate, la courbe I = f(E) du cuivre montre une augmentation continue du courant anodique au-delà du potentiel de corrosion. Sans vouloir être liée par aucune théorie, la demanderesse pense que l'action inhibitrice de la solution d'heptanoate de Cu (0,08M; pH = 8) peut être attribué à l'adsorption d'anions carboxylates C7 sur un film d'oxyde Cu(OH)2. EXEMPLE 2 Les tableaux III à VII ci-dessous contiennent des résultats de tests de simple trempage dans l'eau à températures fixées et pendant des durées déterminées, d'échantillons d'acier préparé. L'observation à l'oeil de la modification des états de surface conduit à un classement entre 3 niveaux d'aspect: bon, terne, rouillé. Les mesures sont complétées par la détermination des pertes de poids spécifiques de chaque éprouvette, après nettoyage normalisé et réalisé par le même opérateur. Ce test fait partie d'une méthode de sélection rapide et peu coûteuse pour identifier les niveaux de performances comparatives sur différents produits. Sur des périodes de 48 et 92 heures, à température maintenue à 45"C, les résultats de pertes de poids sont éloquentes pour positionner le dérivé de l'acide heptanoïque (C7) face aux coupes voisines. Sans l'apport des autres composants, présents dans la formule utilisée selon la norme ASTM D 1384, le dérivé en C7 supplante même nettement le dérivé en C12 qui était considéré comme excellent jusqu'à présent. Les tableaux donnés permettent même de quantifier 1 'im- pact des niveaux de protection choisis, en pertes de poids de chaque échantillon depuis 0,1% d'additif et 1% dans l'eau. Lors de chaque test, le témoin réalisé en "EAU PURE" a été consigné, de même que le nombre de tests effectués dans chaque configuration de corrosion aqueuse. Ces tests sont effectués soit en 48 heures, soit en 92 heures, selon le cas et les lettres B, R, M, soit Bonne, Rouille ou Rougeâtre et Mat s'appliquant à l'aspect de l'échantillon et les lettres L, R et T, soit Limpide, Rouille et Trouble s'appliquent à l'aspect du liquide. Les échantillons sont formés par une plaque d'acier XC 18 ayant une surface de 30 cm2 et les tests de corrosion sont effectués à 45 C avec une solution contenant de l'eau et NaCx, désignant le sel de sodium de l'acide carboxylique en C6, C7, C8, C10 ou C12 (diacide). Les proportions en NaC sont les suivantes: @@p@@@@@@@ @@ @@@x @@@@ @@@ @@@@@@@@@. . tableau IV .................... 0,25% . tableau V ..................... 0,50% . tableau VI .................... 0,75% . tableau VII ................... 1,00% Le témoin de chacun de ces tableaux ne contient que de l'eau. TABLEAU III 48 heures Produit H20 NaC6 NaC7 NaC8 NaC10 NaC12 Perte mg/ech ......... 15,8 17,0 1,3 15,1 14,7 10,8 Aspect échantillon ... M+R M B M M M Aspect liquide ....... R R L R R+T R Nombre de tests ...... 9 3 3 3 3 3 92 heures Produit H2 0 NaC6 NaC7 NaC8 NaC10 NaC12 Perte mg/ech ........ 32,1 40,1 2,7 30,9 29,01 22 Aspect échantillon ... M+R M+R B M+R M+R M Aspect liquide ....... R R L R R+T R Nombre de tests ...... 3 3 3 3 3 3 TABLEAU IV 48 heures Produit H20 NaC6 NaC7 NaC8 NaC10 NaC12 Perte mg/ech ......... 15,8 16,2 0,8 14,7 15,6 8,5 Aspect échantillon ... M+R M B M M B Aspect liquide ....... R R L R+T R L Nombre de tests ...... 9 3 3 3 3 3 92 heures Produit H2O NaC6 NaC7 NaC8 NaC10 NaC12 Perte mg/ech ......... 32,1 41,2 1,65 29 32,1 15,5 Aspect échantillon M+R M+R M+R B M M M Aspect liquide .......R R L R+T R R Nombre de tests ...... 9 3 3 3 3 3 TABLEAU V 48 heures Produit H20 NaC6 NaC7 NaC8 NaC10 NaC12 Perte mg/ech ........ 15,8 14,8 0,3 16,8 19,06 9,8 Aspect échantillon ... M+R M B M M M Aspect liquide ....... R R L R+T R R Nombre de tests ...... 9 3 3 3 3 3 92 heures Produit H2O NaC6 NaC7 NaC8 NaC10 NaC12 Perte mg/ech ......... 32,1 29,1 0,55 34 27,1 17 Aspect échantillon ... M+R M+R B M+R M M Aspect liquide ....... R R L R+T R+T R Nombre de tests ...... 9 3 3 3 3 3 TABLEAU VI 48 heures Produit H20 NaC6 NaC7 NaC8 NaC10 NaC12 Perte mg/ech ......... 15,8 15,7 0,25 16,8 15,2 4,7 Aspect échantillon ... M+R M B M M B Aspect liquide ....... R R L R+T R L Nombre de tests ...... 9 3 3 3 3 3 92 heures Produit H20 NaC6 NaC7 NaC8 NaC10 NaC12 Perte mg/ech ........ 32,1 31,2 0,48 33,7 29,7 8,2 Aspect échantillon ... M+R M+R B M+R M M Aspect liquide .......R R L R+T R+T R Nombre de tests ...... 9 3 3 3 3 3 TABLEAU VII 48 heures Produit H2O NaC6 NaC7 NaC8 NaC10 NaC12 Perte mg/ech ......... 15,8 16,0 0,19 16,2 14,9 3,75 Aspect échantillon ... M+R M B M M B Aspect liquide ....... R R L R+T R L Nombre de tests ...... 9 3 3 3 3 3 92 heures Produit H20 NaC6 NaC NaC8 NaC10 NaC12 Perte mg/ech ......... 32,1 33,1 0,39 33 27,8 7,2 Aspect échentillon ... M+R M+R B M M B Aspect liquide ....... R R L R+T R L Nombre de tests ...... 9 3 3 3 3 3 EXEMPLE 3 Ces tests ont été complétés par ailleurs en utilisant des eaux corrosives disponibles sur un site industriel suivi constamment pour limiter la corrosion des appareils. Les résultats sont présentés à différentes doses, avec des confirmations de protection pour le produit industriel étudié, produit formulé à base d'acide carboxylique en C7. Les résultats sont repris en corrosion exprimée en microns par an dans les différents cas. TABLEAU VIII LON- LAR- POIDS poids PERTE de CORRO SURFACE DUREE PLAQUETTES Compo- GUEUR GEUR avant après POIDS SION sition N' Qualité du bain cm cm cm2 g g jours g/m2/jour micron/an ACIER XC18 Témoin O 5,38 2,53 30.1 20.5221 20.3778 2 23.970 1199 E.I. ACIER XC18 1 5,37 2,57 30,5 20,9110 20,7617 2 24,475 1224 ACIER XC18 E.I. 2 5,42 2,67 31.9 21,8795 21.8367 2 6.708 335 + 0,5X ACIER XC18 Sol. T 3 5.44 2.68 32.2 22.2783 22.2745 2 0.590 30 E.I. = eau industrielle Sol. T = solution aqueuse contenant 140 g/l de sel de sodium de l'acide heptanoïque et 0,5 g/l de benzoate de sodium. TABLEAU IX LON- LAR- POIDS poids PERTE de CORRO SURFACE DUREE PLAQUETTES Compo- GUEUR GEUR avant après POIDS SION sition N Qualité du bain cm cm cm2 g g jours g/m2/jour micron/an ACIER XC18 E.I. 6 5.39 2,71 32,2 22.0644 21.9599 2 16,227 811 + 0,1% ACIER XC18 Sol. T 7 5,39 2,61 31.1 21.3279 21.2312 2 15.547 777 ACIER XC18 E.I. 4 5,40 2.56 30,6 20,9009 20.8982 2 0,441 22 + 0,5% ACIER XC18 Sol. T 5 5.39 2.50 29,9 20,1072 20.077 2 5.050 253 TABLEAU X LON- LAR- POIDS poids PERTE de CORRO SURFACE DUREE PLAQUETTES Compo- GUEUR GEUR avant après POIDS SION sition N Qualité du bain cm cm cmZ g g jours g/m2/jour micron/an ACIER XC18 E.I. 0 5.77 2.26 29,0 19,4411 19.3635 2 13.379 669 + 0,25% ACIER XC18 Sol. T 1 5.67 2.35 29,6 20.1760 20.0635 2 19.003 950 ACIER XC18 E.I. 2 5,71 2.30 29,2 19,9395 19,937 2 0,428 21 + 0,75% ACIER XC18 Sol. T 3 5.23 2,37 27.6 18.873 18.8715 2 0.272 14 L'eau industrielle (E.I.) présente les caractéristiques moyennes suivantes: - pH: 7,7 - TAC: 7,0 F (titre alcalimétrique complet en degré F) -1 - Mest: 5,8 mg.l (matières en suspension totales) - THT: 14,4"F (titre hydrotimétrique total en degré F) - THCa: 10,2"F (titre hydrotimétrique en calcium en degré F) - THMg: 4,2"F (titre hydrotimétrique en magnésium en degré F) - Cl : 56,7 mg.l - Fe total: 0,8 mg.l - Fe filtré: 0,14 mg.l -1 - N-NH4: 0,2 mg.l 1 (azote ammoniacal - concentration en ion d'ammonium exprimé en mg.l l d'azote). En fait, les résultats qui précèdent établissent de façon surprenante et inattendue que l'acide heptanoïque et ses sels conduisent à des effets améliorés de l'inhibition de la corrosion à l'égard de très nombreux métaux. Cet acide heptanoïque, outre outil ne présente pas d'effet secondaire apparent, permet d'éviter l'emploi des compositions à composés multiples utilisées jusqu'à présent dont certains composés pouvaient avoir des effets secondaires indésirables, par exemple une action de complexation du calcium et, en outre, il présente l'avantage d'être biodégradable et donc sans danger pour la nature. EXEMPLE 4 La technique de mesure des résistances de polarisation Rp permet de mener une série de tests de détermination des courants de corrosion à la surface des métaux étudiés. Pour le cuivre, des courants de 0,1 à 0,2 ,uA/cm2 correspondent à des protections normales; en revanche, des courants de 2 à 3 pA/cm2 donnent des usures de 25 pm/an, niveau qui est inacceptable. En milieu désaéré, il n'y a pas de corrosion notable sur le cuivre, et la corrosion en milieu aqueux se manifeste en milieux aérés. L'emploi de BZT, benzotriazole, donne les résultats suivants en mesures de Rp avec un milieu de 0,1 M en Na2S04. BZT (g/l) 0,001 0,05 0,5 1,0 Rp (K#/cm2) 43,0 423,0 1370,0 2300,0 L'emploi de l'heptanoate de soude, en complément ou à la différence d'autres sels de soude voisin, donne les résultats suivants dans un milieu aéré selon la même technique de mesure des Rp: Aération/heures 2 16 18 Evolution de Rp 220 461 520 L'activité du dérivé de l'acide heptanoïque avec le cuivre se révèle donc pour un certain niveau d'oxydation. On met en oeuvre un test sur une installation industrielle. On obtient les résultats suivants pour une immersion prolongée pendant un mois dans de l'eau avec électrolyte. NaClO4 Na2SO4 Na2B4O7 Produits 0,1M 0,1M 0,1M TAMPON/ HEPTANOATE 0 0 0 0,08M 0,08M ASPECT corrosion OUI X X X NON X X Les solutions salines attaquent donc le cuivre, et la présence de 0,08M d'heptanoate de Na permet d'éviter toute corrosion. Aucune attaque n'est observée en surface, et les pièces restent parfaitement propres avec une faible addition de sel de C7. La stabilité des couches protectrice a été également mesurée par ATG, mettant en évidence une parfaite stabilité jusque 200 C. Sans vouloir être liée par aucune théorie, la demanderesse pense que toute se passe comme si, selon les caractéristique du métal cuivre, la présence d'oxydant puissant générait le cation métallique en solution. Ensuite, le cation forme un composé stable avec l'anion de la forme acide qui est présent dans le milieu compte tenu du pH de la solution. Le sel ainsi formé, hydrophobe, semble alors se recombiner immédiatement avec la couche métallique d'origine. Ce mécanisme est l'équivalent conceptuel d'un traitement connu de phosphatation ou de chromatation pour les métaux, mais de façon plus douce. Le mode de dissolution/combinaison/refixation sur la masse métallique se ferait par adsorption simple, au lieu d'un mécanisme de développement des couches de protection par croissance cristalline à partir du métal pur. EXEMPLE 5 On met en oeuvre l'expérience suivante avec des acides en C10, C11 et C12 sur du zinc: - préparation de-l'undécanoate et du dodécanoate de so dium par neutralisation de l'acide correspondant avec la soude, jusqu'à pH = 8; - dilution jusqu'à obtention de la concentration souhai tée pour le sel de sodium (0,005 à 0,05% pour NaC10 et NaC11, 0,005 à 0,01% pour NaC12); - mesure de la résistance de polarisation d'une électrode de zinc poli, par la méthode de Stern-Geary. Les résultats obtenus montrent que l'undécanoate se distingue par une très bonne adéquation entre pouvoir inhibiteur et solubilité en milieu aqueux. La résistance de polarisation du zinc dans NaC11 0, OlM est en effet de 1 075 kQ.cm2, ce qui correspond à un courant de corrosion de 0,18 x 10 2 ,uA/cm2, c'est-à-dire quasiment nul. Avec NaC12, les résultats obtenus peuvent paraître à premiève vue identiques (résistance de polarisation Rp supérieure à 1 000 pour O,OlM), mais le produit est en limite de solubilité et précipite des dépôts blanchâtres préjudiciables à l'aspect des pièces. Avec NaC10 (O,OlM), la valeur de Rp n'est que de 140 kQ.cm2, traduisant une mauvaise résistance du zinc à la corrosion. En reprenant ces trois produits à plus faible concentration (5 x 10 3 M), les performances de NaC10 et NaC12 sont très médiocres (Rp de l'ordre de 10 à 20 kQ.cm2) alors que les performances du NaC11 ne varient sensiblement pas. A plus forte concentration (0,05M), NaC12 précipite, la Rp de NaC11 est à 1 400 k#.cm2 et la Rp de NaC10 n'est que de 260 k#.cm2. EXEMPLE 6 Les conditions de préparation des carboxylates sont les mêmes que pour l'exemple précédent. Les essais sont effectués avec l'alliage Mg-lZn-15Al élaboré par solidification rapide. Les essais sont effectués dans l'eau ASTM additionnée de carboxylate. Les résultats sont consignés dans le tableau suivant: Milieu Durée d'immersion Rp k#.cm2 Eau ASTM 1 h 2,0 5,9 Eau ASTM 2 h 6,3 9,6 Eau ASTM + C10 1 h 12,2 à 15 M/50 2 h 17,9 à 24 24 h 27,5 Eau ASTM + C11 1 h 5,4 à 25,1 M/50 2 h 6,51 24 h 63,2 Eau ASTM + C12 1 h 2,9 à 5,2 M/50 2 h 7,3 24 h 60 Eau ASTM + C10 1 h M/100 2 h 30,1 à 37,8 24 h 99,3 Eau ASTM + C11 1 h 3,7 à 93,8 M/100 2 h 4,6 à 46 24 h 162 Eau ASTM + C12 1 h 15,7 à 71,4 M/100 2 h 4,61 à 101 24 h 360 REVENDICATIONS 1.- Composition inhibitrice de la corrosion comprenant des acides carboxyliques, ou de leurs dérivés, caractérisée en ce que lesdits acides sont des acides monocarboxyliques contenant un nombre impair de carbone. 2.- Composition selon la revendication 1, caractérisée en ce que lesdits acides sont choisis dans le groupe consistant en acide heptanoïque, acide nonanoïque et acide undéca noïque. 3.- Composition selon la revendication 1 ou 2, caractérisée en ce que lesdits acides sont sous forme de dérivés liposolubles. 4.- Composition selon la revendication 1 ou 2, caractérisée en ce que lesdits acides sont sous forme de dérivés hydrosolubles. 5.- Composition selon la revendication 4, caractérisée en ce que lesdits dérivés hydrosolubles sont les sels de métaux alcalins ou alcalino-terreux. 6.- Composition selon la revendication 5, caractérisée en ce que lesdits dérivés hydrosolubles sont les sels de Na. 7.- Composition selon les revendications 1 à 6, caractérisée en ce que ledit acide est l'acide heptanoique. 8.- Composition selon les revendications 1 à 6, caractérisée en ce que ledit acide est l'acide undécanoïque. 9.- Composition selon les revendications 1 à 8, caractérisée en ce qu'elle consiste essentiellement en lesdits acides monocarboxyliques contenant un nombre impair de carbone. 10.- Composition selon l'une quelconque des revendications 1 à 8, caractérisée en ce qu'elle consiste en acides carboxyliques ou leurs dérivés, l'acide impair ou ses dérivés représentant au moins 20%, avantageusement 50%, en poids, calculé par rapport à la forme acide, desdits acides carboxyliques. 11.- Composition selon les revendications 1 à 10, caractérisée en ce que ladite composition comprend de plus un oxydant. 12.- Composition selon les revendications 1 à 11, caractérisée en ce que le pH de ladite composition est d'environ 8. 13.- Application de la composition selon l'une quelconque des revendications 1 à 12 pour l'inhibition de la corrosion. 14.- Application selon la revendication 13, caractérisée en ce qu'elle vise les métaux ferreux. 15.- Application selon la revendication 13, caractérisée en ce qu'elle vise les métaux non-ferreux. 16.- Application selon la revendication 15, caractérisée en ce que ledit métal non-ferreux est le cuivre. 17.- Application selon la revendication 15, caractérisée en ce que ledit métal non-ferreux est le magnésium. 18.- Application selon la revendication 15, caractérisée en ce que ledit métal non-ferreux est le zinc.