Brevet FR2688337A1 — publié le 19930910

i Procédé de dissolution du bioxyde de plutonium au moyen de radicaux OH produits par radio Lyse de L'eau, uti Lisable pour le traitement des fines de dissolution et des déchets p Lutonifères. La présente invention a pour objet un procédé de dissolution du bioxyde de plutonium présent dans des produits solides. Elle s'applique en particulier à des produits solides constitués par des lots de Pu O 2 ou d'oxydes mixtes (U, Pu)02 impurs, à recycler, provenant d'installations de fabrication des nouveaux combustibles nucléaires à base de plutonium destinés aux réacteurs à neutrons rapides ou aux réacteurs à eau légère (combustibles MOX), ainsi qu'à des déchets plutonifères tels que les fines de dissolu- tion des combustibles irradiés, les cendres d'inciné- ration et les déchets divers tels que les déchets de procédés, les déchets technologiques et les déchets de laboratoires. Les procédés actuellement utilisés pour dissoudre le bioxyde de plutonium peuvent être classés en trois grandes catégories qui sont: a) les procédés sans changement d'état d'oxydation du plutonium qui reste à l'état de Pu(IV), b) les procédés par réduction qui réalisent la réduction du plutonium sous forme de Pu(III), et c) les procédés par oxydation qui condui- sent à l'obtention d'ions Pu(VI) en solution. Les procédés appartenant à la première catégorie, tels que celui décrit dans J M CLEVELAND "The Chemistry of Plutonium" Gordon and Breach Ed 1970, consistent à attaquer les produits solides par un mélange d'acide nitrique concentré et d'acide fluorhydrique, à l'ébullition à reflux Bien que ces procédés soient utilisés industriellement, ils ont l'inconvénient d'utiliser des réactifs hautement corrosifs, en raison de la présence des ions fluor. Les procédés par réduction appartenant à la deuxième catégorie, tels que celui décrit dans EP-A 312 433, consistent à réaliser la dissolu- tion en milieu sulfurique, sous l'action de réduc- teurs puissants qui sont de préférence générés par électrolyse pour permettre une économie de réactif Ces procédés, bien que satisfaisants, impliquent néanmoins l'emploi d'un appareillage complexe (électrolyseur) difficile à utiliser pour certaines applications. Les procédés par oxydation appartenant à la troisième catégorie tels que celui décrit dans EP-A O 158 555, consistent à réaliser l'oxyda- tion du plutonium au moyen d'oxydants forts tels que l'argent (II) régénéré par électrolyse; ils présentent donc également l'inconvénient de nécessi- ter l'emploi d'un appareillage complexe (électro- lyseur). La présente invention a précisément pour objet un procédé de dissolution du bioxyde de pluto- nium par oxydation qui ne nécessite pas l'emploi d'un appareillage complexe tel qu'un électrolyseur. Selon l'invention, le procédé de dissolu- tion du bioxyde de plutonium présent dans des produits solides, consiste a) à mettre en contact les produits solides avec une solution aqueuse d'acide nitrique soumise à des rayonnements ou à des particules chargées pour produire des radicaux libres OH par radiolyse de cette solution, en présence d'un réactif capable de pièger les espèces très réductrices, telles les électrons solvatés et les radicaux H produits simultanément, et b) à récupérer la solution aqueuse nitrique dans laquelle a été dissous le plutonium. Dans ce procédé, on utilise le pouvoir oxydant des radicaux libres OH produits "in situ" par radiolyse de l'eau pour oxyder le plutonium (IV) en plutonium (VI) et l'amener en solution. En effet, le radical OH est une espèce très oxydante, qui participe à un couple redox de potentiel très élevé: 2,6 V/ENH Il est produit lors de la radiolyse de l'eau, au moyen de rayonne- ments tels que des rayonnements alpha, bêta, gamma ou d'autres particules chargées telles que les électrons Le rendement radiolytique GOH qui corres- pond au nombre de particules créées pour une énergie absorbée dans l'eau égale à 100 e V, est voisin de 6, mais d'autres espèces primaires sont produites par la radiolyse de l'eau, en particulier l'électron solvaté e-solv qui est une espèce très réductrice, formée en quantité égale à celle du radical OH; ces espèces qui ont une durée de vie très brève, évoluent rapidement pour créer des produits de radiolyse secondaires constitués par 02, H 2 et H 202. Selon l'invention, on impose une condition très oxydante à la solution aqueuse, en effectuant la radiolyse en présence d'un réactif capable de piéger les électrons solvatés et les radicaux H pro- duits simultanément, pour que ceux-ci ne réagissent pas avec les radicaux OH et que la population de radicaux OH créés puisse être employée pour les réactions d'oxydation voulues du plutonium (IV) en plutonium (VI). Le réactif capable de piéger les électrons solvatés et les radicaux H peut être en particulier le protoxyde d'azote N 20. Selon un mode de réalisation préféré de l'invention, la solution aqueuse nitrique comprend de plus un médiateur redox, ayant un potentiel d'oxydoréduction compris entre 1,43 et 2,6 V/ENH. La présence en solution aqueuse nitrique d'un tel médiateur redox permet d'utiliser les radicaux OH produits par radiolyse pour oxyder la forme réduite de ce médiateur, celui-ci étant utilisé ensuite pour oxyder le plutonium et le dissoudre dans la solution. La présence d'un tel médiateur est particu- lièrement intéressante pour le traitement de déchets plutonifères En effet, dans le cas de ces déchets, le contact entre le réactif oxydant (OH-) et le grain de Pu O 2 ne se manifeste que quelque temps après la production "in situ" des radicaux OH-, car il faut que ces radicaux diffusent vers le site à attaquer Ceci peut se traduire par une perte non négligeable de réactif car les radicaux OH ont une faible durée de vie. Afin de pallier cet inconvénient, on utilise les radicaux OH pour convertir en oxydant puissant la forme réduite d'un médiateur redox présent en solution qui sera capable d'oxyder le Pu(IV) en Pu(VI) plus facilement. Les médiateurs redox susceptibles d'être utilisés, sont en particulier Ag(I), Ce(III) et Co(II) Cependant, dans le cas de L'emploi de Ce(III) ou de Co(II), i L est nécessaire d'opérer à températu- re élevée pour obtenir une cinétique d'attaque du Pu O 2 utilisable En revanche, avec l'argent on peut opérer à la température ambiante. Se Lon l'invention, Les rayonnements utili- sés pour produire Les radicaux libres OH par radio- lyse de l'eau peuvent être des rayonnements alpha, des rayonnements bêta, des rayonnements gamma, ou encore des particules chargées telles que des électrons. Dans le cas o l'on utilise des rayonne- ments alpha, ceux-ci peuvent être produits directe- ment dans la solution par les nuclides de plutonium 238 présents dans les produits solides à dissoudre. On peut aussi utiliser comme rayonnements alpha, les rayonnements produits par un émetteur alpha ajouté à la solution aqueuse nitrique. A titre d'exemple d'émetteurs alpha utili- sables, on peut citer l'américium-241, le curium-244, et les nuclides de plutonium. Lorsque l'on utilise des rayonnements ceux-ci peuvent être produits par un émetteur dissous dans la solution aqueuse nitrique, par exemple du strontium 90 ou de l'yttrium 90. Les rayonnements utilisés peuvent aussi être produits par une source de rayonnement externe à la solution, par exemple à partir d'un irradiateur tel qu'une source de cobalt. On peut encore utiliser des particules chargées telles que des électrons produits par un accélérateur d'électrons. Les produits solides susceptibles d'être traités par le procédé de l'invention, peuvent être constitués par divers produits Ainsi, il peut s'agir d'oxyde de plutonium ou d'oxyde mixte de plutonium tel que des lots de Pu O 2 impurs et les lots de combustibles à base d'oxyde mixte mal préparé IL peut aussi s'agir de divers types de déchets tels que les fines de dissolution des combustibles irradiés, les cendres d'incinération, les déchets organiques divers produits lors des opérations de retraitement des combustibles nucléaires ou de préparations des combustibles au plutonium, par exemple les déchets technologiques et les déchets de laboratoires, notamment les déchets en matériaux organiques tels que des matières plastiques et cellulosiques contaminées par du plutonium. Dans le cas o les produits solides à traiter sont des déchets, il est préférable d'uti- liser comme source de rayonnement, une source externe telle qu'un irradiateur ou un accélérateur d'élec- trons. Pour mettre en oeuvre le procédé de l'invention, on peut réaliser la mise en contact dans un réacteur rempli d'une solution aqueuse nitrique saturée de N 20, contenant éventuellement un médiateur redox tels que du nitrate d'argent. La concentration en acide nitrique de la solution est avantageusement de 2 à 6 mol/L. Lorsque la solution comprend de l'argent, la concentration en argent est de préférence de 0,01 à 0,1 mol/l. Avantageusement, on opère en continu, en introduisant en continu dans le réacteur la solution nitrique et les produits solides contenant le plutonium à dissoudre, et en soutirant en continu du réacteur la solution aqueuse contenant du pluto- nium en solution. A titre d'exemple, on peut introduire en continu dans un réacteur contenant une solution aqueuse nitrique comprenant l'émetteur alpha ou bêta, les produits solides contenant le plutonium à dissoudre, de l'acide nitrique et l'agent capable de piéger les électrons solvatés et les radicaux H-, soutirer en continu du réacteur une partie de la solution, séparer de la solution soutirée le plutonium qu'elle contient pour obtenir une solution appauvrie en Pu et recycler dans le réacteur la solution ainsi appauvrie en plutonium. Le plutonium peut être séparé de la solu- tion aqueuse par des procédés classiques, par exemple par extraction dans un solvant organique tel que le tributyl phosphate. D'autres caractéristiques et avantages de l'invention apparaîtront mieux à la lecture des exemples suivants donnés bien entendu à titre illustratif et non limitatif en référence au dessin annexé sur lequel: la figure 1 représente de façon schémati- que une installation pour réaliser la dissolution en continu du bioxyde de plutonium, la figure 2 représente schématiquement une installation de dissolution en continu du Pu O 2 en présence d'un émetteur alpha ajouté à la solution nitrique, la figure 3 représente schématiquement une installation de récupération du bioxyde de plutonium présent dans les fines de dissolution, et la figure 4 représente un autre mode de réalisation d'une installation de traitement des fines de dissolution. Exemp Le 1. Dans cet exemple, on réa Lise la dissolution d'une poudre de 238 Pu 02 en milieu nitrique en utili- sant comme émetteur alpha le 238 Pu de l'oxyde à dissoudre. Dans ce but, on introduit par exemple g de la poudre de 238 Pu 02 dans I litre d'une solution aqueuse d'acide nitrique à 6 mol/l, saturée en N 20 Après environ 28 h de contact à la température ambiante, on peut obtenir la dissolution totale de l'oxyde de plutonium 238 Pu 02. Après dissolution, le plutonium est sous forme de Pu(VI), mais il peut être réduit en Pu(IV) par traitement avec des vapeurs nitreuses, puis réextrait de la solution aqueuse par un solvant organique, par exemple en employant le procédé PUREX ou une extraction liquide- liquide à l'aide d'un nitrate d'amine tertiaire La présence de N 20 dans la solution aqueuse de dissolution est sans conséquence aucune sur les procédures chimiques mises en oeuvre ultérieurement. Dans cet exemple, on utilise ainsi les rayonnements alpha émis par le plutonium 238 pour créer dans la solution aqueuse un flux de radicaux OH provoquant la dissolution du Pu O 2. On sait qu'un rayon alpha de 5,5 Me V qui dépose son énergie dans la solution aqueuse dans laquelle baigne la poudre de 238 Pu O 2, crée 3,3 105 radicaux OH-, ce qui correspond à un rendement GOH = 6. Ainsi, les rayons alpha de 5,5 Me V prove- nant d'une source de 1 Ci sont susceptibles de provo- quer la dissolution de 9,8 mg de Pu O 2/h conformément à La réaction de dissolution: Pu O 2 + 20 H Pu 022 + + 20 H- L'activité spécifique du plutonium 238 est égale à 17 Ci/g; en conséquence, les rayonnements alpha émis par 1 gramme de 238 Pu créent un flux de radicaux OH capable de provoquer la dissolution de 166,6 mg de Pu O 2/h. Si tous les radicaux OH étaient utilisés, on devrait obtenir la dissolution complète en environ 7 h Cependant, dans la pratique, seule une fraction des rayons alpha est susceptible d'émerger du grain de 238 Pu O 2 (le parcours d'un rayon alpha dans Pu O 2 est voisin de 3, 51 im); il en résulte donc une perte d'efficacité d'un facteur 2 Par ailleurs, toute la population de radicaux OH créés en solution ne parvient pas au site de la réaction; il se produit encore ici une perte d'efficacité d'un facteur 2 De ce fait, la dissolution totale de l'oxyde de plutonium est obtenue en environ 28 h. Exemp Lte 2. Dans cet exemple, on réalise la dissolution de 238 Pu 02 en utilisant comme source de rayonnement, les rayonnements alpha émis par 238 Pu, mais on opère en présence d'un médiateur redox dans la solution aqueuse. Dans ce but, on introduit par exemple g de poudre de 238 Pu O 2dans un litre d'une solution aqueuse nitrique à 6 mol/l d'acide nitrique, saturée en N 20 et comprenant 0,1 mol/l de nitrate d'argent Après environ 14 h à la température ambiante, on observe que la totalité de la poudre de 238 Pu 02 a été dissoute dans la solution. Dans les conditions de cet exemple, les radicaux OH créés, dont la durée de vie est faible, sont convertis en ions Ag(II) plus stables qui diffusent dans la solution et induisent la dissolu- tion de l'oxyde de plutonium Dans ces conditions, aucune perte d'efficacité n'est observée, hormis celle correspondant aux rayonnements alpha qui perdent leur énergie dans le solide 238 Pu 02. Exempte 3. Dans cet exemple, on utilise également les rayonnements alpha provenant de nuclides du plutonium pour dissoudre par exemple 100 g de Pu O 2 provenant du retraitement de combustibles du type UOX Dans ce cas, l'activité spécifique du plutonium est voisine de 0,5 Ci/g et l'énergie moyenne des rayonnements alpha est proche de 5,43 Me V. On disperse par exemple 100 g de Pu O 2 dans un litre d'une solution aqueuse nitrique à 6 mol/L, saturée en N 20 Après environ 40 jours à la température ambiante, on observe la dissolution complète du Pu O 2. Dans ce cas, les rayons alpha émis par les nucleides de Pu contenus dans l'oxyde ont la capacité de provoquer la dissolution d'environ 4,3 mg de Pu O 2/h/g d'oxyde, étant donné qu'une source de 1 Ci de rayonnement alpha de 5,43 Me V induit la dissolution de 9,7 mg de Pu O 2/h. La dissolution totale pourrait donc inter- venir en environ 240 h Cependant, des chutes d'effi- cacité liées à la déperdition des rayonnements alpha dans le solide et à la perte de radicaux OH induisent un temps global de dissolution impor- tant puisqu'il est environ de 960 h, soit environ j. Exempte 4. Dans cet exemple, on suit le même mode opératoire que dans l'exemple 3 pour dissoudre g d'oxyde de plutonium Pu O 2 provenant de combusti- 1 1 aqueuse du nitrate d'argent à raison de 0,1 mol/l. Dans ce cas, on peut obtenir la dissolution totale de l'oxyde de plutonium Pu O 2 en environ jours. Exemp Le 5. Dans cet exemple, on réalise la dissolution d'oxyde de plutonium 238 Pu O 2 en ajoutant à la solu- tion aqueuse du plutonium-238 pour obtenir une activité totale plus importante, par exemple 5000 Ci. Dans ce cas, on utilise une solution aqueuse à 6 mol/l d'acide nitrique, saturée de N 20, contenant de plus 100 g/l de 238 Pu, et on réalise la dissolution en continu dans l'installation représentée sur la figure 1. Dans cette installation, on voit que le réacteur d'attaque ( 1) contient une solution aqueuse ( 3) d'acide nitrique et de plutonium saturé de N 20 On introduit dans cette solution à partir de la trémie d'alimentation ( 5) le Pu O 2 à dissoudre au débit voulu et on soumet l'ensemble à une agita- tion au moyen de l'agitateur ( 7) On introduit également dans le réacteur par la conduite ( 9) du N 20 et par la conduite ( 11) de l'acide nitrique 6 N On soutire par ailleurs du réacteur par la conduite ( 13) la solution de dissolution. Dans ce cas, la présence de 238 Pu dans la solution aqueuse de départ permet d'obtenir une capacité de dissolution voisine de 25 g/h Pour le fonctionnement en continu, on règle les débits d'introduction de Pu 02, de HNO 3 et le débit de soutirage de la solution de façon telle que la solution aqueuse présente dans le réacteur ( 1) ait toujours la concentration voulue en plutonium- 238, pour obtenir une vitesse de dissolution accepta- ble. Exempte 6. Dans cet exemple on dissout l'oxyde de plutonium provenant d'un combustible UOX en ajoutant également à la solution aqueuse nitrique du plutonium, par exemple du plutonium de même composition isotopique que celle du combustible UOX à dissoudre, pour accélérer la dissolution. On peut réaliser l'opération de dissolution également dans l'installation représentée sur la figure 1 en ajoutant au départ 5000 g de plutonium pour que la solution saturée de N 20 contenue dans le réacteur ait une activité totale de 5000 Ci. Dans ces conditions, on obtient également la dissolu- tion de 25 g/h d'oxyde de plutonium. Exemple 7. Dans cet exemple, on suit le même mode opératoire que dans l'exemple 5 pour dissoudre en continu du 238 Pu O 2, mais l'on ajoute de plus à la solution d'attaque un médiateur redox constitué par du nitrate d'argent à raison de 0,1 mol/l On introduit également 0, 1 mol/l de nitrate d'argent dans la solution nitrique d'alimentation introduite par la conduite ( 11). L'adjonction de nitrate d'argent permet d'obtenir une capacité de dissolution de 47 à 48 g/h de Pu O 2. Exemple 8. Dans cet exemple, on utilise comme source de production des radicaux OH-, les rayonnements alpha émis par un nucléide d'élément transuranien constitué de 241 Am ( 3,43 Ci/g) ajouté à la solution aqueuse. On peut réaliser la dissolution dans l'installation représentée sur la figure 2. Sur cette figure, on a repris les mêmes références que celles de la figure 1 pour désigner les constituants de l'installation déjà représentés sur la figure 1. La différence entre ces deux installations porte sur le traitement de la solution de plutonium soutirée du réacteur ( 1) par la conduite ( 13). Dans le cas de la figure 2, cette solution est soumise à un traitement d'extraction du plutonium (en 15), puis recyclée dans le réacteur ( 1) par la conduite ( 17) avec le nucléide qu'elle contient. La solution aqueuse nitrique présente dans le réacteur ( 1) contient 6 mol/l de HNO 3 et on y ajoute 1458 g de 241 Am pour avoir une activité totale de 5000 Ci Avec cette activité, on devrait atteindre une capacité de dissolution de 48 g/h de Pu O 2 Toutefois, la capacité de dissolution est seulement voisine de 25 g/h. Cette chute d'efficacité est imputable à la faible durée de vie des radicaux OH dont environ la moitié de la population disparait avant d'atteindre le site réactionnel. La solution nitrique contenant le plutonium (VI) soutiré par la conduite ( 13) est introduite dans une installation d'extraction liquide-liquide ( 15) o elle est mise en contact à contre-courant avec un solvant organique à base de tributyl phospha- te introduit par la conduite ( 14) De la sorte on extrait le plutonium dans le solvant organique et on peut recycler dans le réacteur ( 1) par la conduite ( 17) la solution nitrique contenant l'améri- cium-241 Le plutonium extrait dans le solvant organique sortant du stade d'extraction ( 15) par la conduite ( 16) peut être réextrait dans une solu- tion aqueuse nitrique en ( 19) par mise en contact à contre-courant avec une solution nitrique introdui- te par la conduite ( 21) de façon à récupérer en ( 23) une solution de Pu (VI) purifiée Le solvant organique sortant de l'installation de réextraction ( 19) par la conduite ( 18) peut être purifié en ( 25), par mise en contact avec une solution de lavage appropriée introduite en ( 26) et recueillie (en 27), puis recyclé (par 14) dans l'installation d'extraction du plutonium ( 15). Exemp Le 9. On suit le même mode opératoire que dans l'exemple 8 pour dissoudre Pu O 2 mais on ajoute 59 g de 244 Cm ( 85 Ci/g) au lieu de 1458 g de 241 Am. Dans ces conditions, on devrait dissoudre 51 g/h de Pu 02, mais dans la pratique, on obtient la dissolution de 25 g/h de Pu O 2. Exemp Le 10. Dans cet exemple on réalise la dissolution de Pu O 2 en utilisant comme source de rayonnement, un émetteur bêta pur constitué par du strontium dont la demi-période est de 28,15 ans et l'activi- té de 52 Ci/g L'énergie moyenne des rayonnements bêta est de 0,196 Me V, ce qui correspond à un rende- ment de production des radicaux OH de 1,16 1040 H- par rayonnement f absorbé ce qui correspond à un Go H de 6. Dans ce cas, on peut réaliser la dissolu- tion comme dans l'exemple 8 dans l'installation représentée sur la figure 2 en remplaçant l'américium par le strontium-90 En utilisant une activité de 5000 Ci de strontium-90, une solution à 6 mol/L d'acide nitrique, saturée de N 20 et 0,1 mol/l de nitrate d'argent, on dissout 1,73 g de Pu O 2/h à la température ambiante. Exemple 11. Dans cet exemple, on suit le même mode opératoire que dans l'exemple 10, mais on utilise à la place du strontium-90, de l'yttrium-90 On obtient des résultats équivalents en utilisant une activité en yttrium-90 de 5000 Ci. Exempte 12. Cet exemple concerne la dissolution de la fraction de Pu O 2 insoluble présente dans les fines de dissolution provenant de la dissolution nitrique de combustibles irradiés Dans ce cas, les rayonnements sont produits par les émetteurs bêta et gamma présents dans les fines de dissolution ou la liqueur provenant de la dissolution. Les rayonnements bêta et gamma produits par ces émetteurs ont en moyenne une énergie de 1,5 Me V et l'action oxydante des radicaux OH produits par ces rayonnements peut servir non seulement à la dissolution du Pu O 2 mais également pour transformer le ruthénium de la liqueur ou des fines en Ru O 4 qui est un composé volatil. Ainsi, dans le cas de fines de dissolution ayant une activité spécifique égale à 100 Ci/g, la capacité d'oxydation du ruthénium et du plutonium est égale au maximum à 50 mg/h de ruthénium et 267 mg/h de Pu O 2 Pour effectuer cette dissolution, on peut utiliser l'installation représentée sur la figure 3. Cette installation comprend un réacteur d'attaque ( 1) muni d'un agitateur ( 7) dans lequel on peut introduire la liqueur comportant les fines de dissolution par une conduite ( 6), de l'acide nitrique 6 N par la conduite ( 11) et du N 20 par la conduite ( 9) La solution de dissolution peut être soutirée par la conduite ( 13) Les produits volatils tels que le Ru O 4produits à la partie supérieure du réacteur peuvent être évacués par la conduite ( 31) vers une colonne de lavage ( 33) dans laquelle on lave les gaz par de la soude prove- nant d'un réservoir ( 35), et introduite à la partie supérieure de la colonne ( 33) par une conduite ( 37) munie d'une pompe ( 39) Les gaz lavés sont évacués par la conduite ( 41) tandis que le ruthénium est séparé à la base de la colonne par la conduite ( 43). Lorsqu'on maintient les fines de dissolu- tion dans La liqueur de dissolution du combustible saturée de N 20, l'activité bêta-gamma des produits de fission en solution ajoute son effet à celui de l'activité bêta-gamma des fines elles-mêmes. Ainsi, pour un combustible UOX irradié à 33 G Wj/t et dissous à 50001/t, l'activité spécifique du mélange de liqueur d'attaque et de fines (environ 0,74 g de fines par litre de liqueur d'attaque), est voisine de 150 Ci/l Dans un tel milieu saturé de N 20, la capacité d'élimination du ruthénium est de 75 mg/h/l de liqueur d'attaque sous forme de Ru O 4 volatil et la capacité de dissolution de Pu O 2 est égale à 390 mg de Pu O 2/h/l de liqueur d'atta- que Dans la pratique les performances observables sont inférieures à ces valeurs. Exempte 13. Dans cet exemple, on suit le même mode opératoire que dans l'exemple 12, en introduisant dans le réacteur les fines de dissolution avec la liqueur de dissolution mais on opère à 80 C de façon à bénéficier de l'effet du médiateur redox, cérium (produit de fission), présent dans la liqueur. Dans ce cas, la capacité d'élimination du ruthénium est égale à 75 mg/h/l de liqueur d'attaque et la capacité de dissolution de Pu O 2 est égale à 390 mg de Pu O 2/h/l de liqueur d'attaque. En revanche, si l'on opère à la température ambiante, la capacité de dissolution de Pu O 2 est réduite de moitié et la capacité d'élimination du ruthénium est réduite de 25 %. Exemple 14. Dans cet exemple, on traite les fines de dissolution après les avoir séparées de la liqueur de dissolution en utilisant l'installation représen- tée sur la figure 4. Sur cette figure, on a repris les mêmes références pour désigner les éléments de l'installa- tion déjà représentés sur la figure 3. Dans ce cas, les fines de dissolution qui sont produites avec la liqueur de dissolution dans le dissolveur ( 51) sont amenées par la conduite ( 53) dans une installation de séparation solide liquide ( 55), les fines de dissolution séparées étant introduites par la conduite ( 57) dans le réacteur d'attaque ( 1) et la liqueur de dissolution étant évacuée par la conduite ( 59) Dans le réacteur ( 1), les fines de dissolution sont mises en contact avec une solution nitrique saturée de N 20 et la solution nitrique contenant le plutonium est évacuée par la conduite ( 13) avec les fines qui sont séparées de la solution dans le dispositif de séparation ( 61), les fines étant évacuées par la conduite ( 63) vers une installation de vitrification ( 69) tandis que la solution est évacuée par la conduite ( 65) avec la liqueur de dissolution de la conduite ( 59) vers une installation de traitement ( 67) pour récupérer Le plutonium qu'elle contient Le Ru O 4 produit dans le réacteur ( 1) est évacué par la conduite ( 31), puis lavé dans la colonne ( 33) par de la soude, et récupéré dans la conduite ( 43) pour être dirigé avec les fines de dissolution de la conduite ( 63) vers une installation de vitrification ( 69). Exempte 15. Dans cet exemple, on utilise le procédé de l'invention pour dissoudre le plutonium présent dans des déchets plutonifères constitués par des cendresd'incinération Dans ce cas, on préfère utiliser une source de rayonnements externe provenant d'un irradiateur pour créer les radicaux OH- nécessaires à la dissolution du Pu O 2. * Dans ce but, on utilise l'installation représentée sur la figure 1 mais le réacteur d'atta- que ( 1) dont le volume utile est de 101, est disposé dans la cavité d'un irradiateur délivrant un débit de dose de 105 Gy/h On introduit les cendres prove- nant de la trémie d'alimentation ( 5) dans le réacteur ( 1) o elles sont mises en contact avec une solution aqueuse contenant 6 mol/l d'acide nitrique, saturée de N 20 et on soutire par la conduite ( 13) la solution nitrique contenant le plutonium Dans ces conditions, on atteint une capacité de dissolution de 40 g/h de Pu O 2. On pourrait normalement obtenir une capaci- té de dissolution de 84,lg de Pu O 2/h, mais la présen- ce d'une matrice inerte dans les déchets conduit à une capacité de dissolution inférieure. On peut améliorer la capacité de dissolu- tion en opérant en présence d'ions argent. Exempte 16. On suit le même mode opératoire que dans l'exemple 15, pour dissoudre le plutonium présent cendres d'incinération, mais dans ce cas on utilise un accéLérateur de particules pour produire des radicaux OH dans la solution. On peut opérer dans l'installation représentée sur la figure 1, mais dans ce cas, le réacteur ( 1) est associé à un accélérateur d'électrons produisant des électrons de 1,5 Me V et dont le faisceau délivre un courant de lm A. Ainsi, on produit 2 1024 OH-/h en solution, ce qui conduit à une capacité maximale de dissolution de Pu O 2en milieu nitrique saturé de N 20, à La température ambiante, voisine de 454 g/h Toutefois, cette capacité de traitement n'est accessible qu'en présence d'un médiateur redox constitué par du nitrate d'argent à une concentration de 0,1 mol/l. En l'absence de ce médiateur, la capacité de dissolution est réduite environ de moitié. REVENDICATIONS 1 Procédé de dissolution du bioxyde de plutonium présent dans des produits solides, caractérisé en ce qu'il consiste a) à mettre en contact les produits solides avec une solution aqueuse d'acide nitrique soumise à des rayonnements ou à des particules chargées pour produire des radicaux libres OH par radiolyse de cette solution, en présence d'un réactif capable de piéger les électrons solvatés et les radicaux H produits simultanément, et b) à récupérer la solution aqueuse nitrique dans laquelle a été dissous le plutonium. 2 Procédé selon la revendication 1, caractérisé en ce que la solution aqueuse nitrique comprend de plus un médiateur redox ayant un potentiel d'oxydoréduction compris entre 1,43 et 2,6 V/ENH. 3 Procédé se Lon la revendication 2, caractérisé en ce que le médiateur redox est Ag I. 4 Procédé selon l'une quelconque des revendications 1 à 3, caractérisé en ce que les rayonnements sont des rayonnements alpha. Procédé selon la revendication 4, caractérisé en ce que les rayonnements alpha sont produits directement dans la solution par les nuclides de plutonium, présents dans les produits solides à dissoudre. 6 Procédé selon la revendication 4, caractérisé en ce que les rayonnements alpha sont produits par un émetteur alpha ajouté à La solution aqueuse nitrique. l a revendication 6, 7 Procédé se Lon caractérisé en ce que l'émetteur alpha est l'améri- cium-241, le curium-244 ou des nuclides de plutonium. 8 Procédé se Lon l'une quelconque des revendications 1 à 3, caractérisé en ce que les rayonnements sont des rayonnements A-. 9 Procédé selon la revendication 8, caractérisé en ce que les rayonnements sont produits par un émetteur / dissous dans la solution aqueuse nitrique. 10 Procédé selon la revendication 9, caractérisé en ce que l'émetteur e est le strontium- ou l'yttrium-90. 11 Procédé selon l'une quelconque des revendications 1 à 3, caractérisé en ce que les particules chargées sont des électrons produits par un accélérateur d'électrons. 12 Procédé selon la revendication 1, caractérisé en ce que les rayonnements sont produits par une source de rayonnement externe à la solution. 13 Procédé selon l'une quelconque des revendications 1 à 12, caractérisé en ce que le réactif capable de piéger les électrons solvatés et les radicaux H est le protoxyde d'azote N 20. 14 Procédé selon l'une quelconque des revendications 1 à 13, caractérisé en ce que la concentration en acide nitrique de la solution aqueuse est de 2 à 6 mol/l. Procédé selon la revendication 3, caractérisé en ce que la concentration en argent de la solution aqueuse est de 0,01 à 0,1 mol/l. 16 Procédé selon l'une quelconque des revendications 6 à 10, caractérisé en ce que l'on introduit en continu dans un réacteur contenant une solution aqueuse nitrique comprenant l'émetteur alpha ou bêta, les produits solides contenant le plutonium à dissoudre, de l'acide nitrique et l'agent capab Le de piéger les électrons solvatés et les radicaux H, en ce que l'on soutire en continu du réacteur une partie de la solution, en ce que l'on sépare de la solution soutirée le plutonium qu'elle contient pour obtenir une solution appauvrie en Pu et en ce que l'on recycle dans le réacteur la solution ainsi appauvrie en plutonium. 17 Procédé selon la revendication 16, caractérisé en ce que l'on sépare le plutonium de la solution soutirée par extraction dans un solvant organique. 18 Procédé selon l'une quelconque des revendications 1 à 17, caractérisé en ce que les produits solides sont constitués uniquement de bioxyde de plutonium ou d'oxyde mixte de plutonium. 19 Procédé selon l'une quelconque des revendications 1 à 17, caractérisé en ce que les produits solides sont des fines de dissolution contenant du ruthénium et du plutonium et en ce que l'on sépare le ruthénium- volatilisé et que l'on dissout le plutonium par réaction d'oxydation avec les radicaux OH générés par radiotyse de la solution. Procédé selon l'une quelconque des revendications I à 3, 11 à 15, caractérisé en ce que les produits solides sont des déchets plutoni- fères.