Brevet FR2645176A1 — publié le 19901005

La présente invention concerne la fabrication de peroxydes, particulièrement du peroxyde de calcium, et leur emploi dans l'extraction de métaux précieux à partir de minerais et d'autres solides contenant ces metaux par le procédé de cyanuration. L'invention concerne, plus spécifiquement, la fabrication sur place de peroxyde de calcium à utiliser directement pour la lixiviation d'or et/ou d'argent à partir de boues contenant un cyanure alcalin aqueux. Aux époques traditionnelles, les métaux précieux tels que l'or ont été obtenus à l'état natif par lavage à la batée. Dans divers minerais contenant de l'or et/ou de l'argent, ce métal n'est présent qu'en une petite proportion qui est distribuée dans tout le minerai, de telle sorte qu'à l'époque moderne l'extraction efficace de l'or et/ou de l'argent a nécessité de broyer le minerai en des particules de très petites dimensions, par exemple au-dessous de 100 mailles, et de lixivier les particules dans un récipient avec une solution aqueuse alcaline de cyanure, en particulier de cyanure de sodium, et ce généralement tout en agitant et en insufflant de l'air dans la solution. Ce procédé est appele par les praticiens indiffe- remment "cyanuration" ou "lixiviation au cyanure alcalin". Les durées de traitement nécessaires pour réaliser des extractions quantitatives de métaux précieux par ce procédé sont très longues, par exemple de ltordre de 24 à 48 heures. I1 en résulte que tout moyen permettant d'accélérr l'extrac- tion se rénale avantageux vu que le traitement du minerai pourrait etre augmente sans qu'il soit nécessaire de prevoir une extension coûteuse des installations. Dans le procédé de cyanuration on utilise de l'air ou de l'oxygène gazeux comme oxydant. Plusieurs reactions sont possibles 2P + 4 CN + 0z + ZHzO g 2P(CN)2 + 20H + H202 (1) 4P + 8 CN + 2 + 2H20 B 4P(CN)z + 40H (2) 2P + 4 CN' + X2O2 2P(CN)2 + 20H- (3) où P représente Au ou Ag. En résumant une recherche bibliographique, A.R. Burkin (The Chemistry of Hydrometallurgical Processes, Spon, Londres, 1966, p. 51) affirme que l'équation prédominante pour la dissolution de l'or dans une solution de cyanure est l'équation (1), tandis que pour l'argent la réaction se déroule d'une manière analogue à l'équation (2). Ainsi, dans les deux cas, l'élément oxydant prédominant est l'oxygène. Dans les procédes de cyanuration usuels utilisant de l'air, on peut avoir des problèmes pour procurer suffisam mentd' oxygène dissous (DO) lors du traitement de lixiviation en raison de la solubilite limitée de l'oxygène dans l'eau. Ainsi, par exemple, la concentration maximale d'oxygène dans l'eau pouvant être obtenue par aération est d'environ 9 mg/l à 20 C et sous une pression de 1 atmosphère. Même si on utilise de l'oxygène pur dans des conditions idéales, il est peu probable que le DO dépasse 70% de la saturation, soit environ 31 mg/l (E.L. Day, Canadian Mining Journal, août 1967, page 57). Si le minerai traité par lixiviation contient des quantités importantes de matieres qui consomment de l'oxygène, par exemple des sulfures, le DO peut être consommé à une vitesse qui dépasse celle à laquelle il peut être apporté par le moyen d'aération communément utilisé en pratique.Par conséquent, on peut ne disposer que d'un DO insuffisant pour les réactions de dissolution de l'or etZou de l'argent. Les composes peroxygénés apportent une solution à ces problèmes, du fait qu'ils constituent des liquides ou des solides qui sont faciles à incorporer à la solution de lixiviation et qu'ils constituent une source disponible d'oxygène lorsqu'ils sont décomposés. L'emploi de peroxydes solubles, en particulier du peroxyde d'hydrogène, est connu dans la branche. Le peroxyde d'hydrogène se décompose dans les solutions de lixiviation en donnant de l'oxygène qui agit alors pour oxyder le métal précieux en une forme soluble où il forme un complexe avec le cyanure. Toutefois, il est évident que l'utilisation de peroxyde d'hydrogène de cette manière présente des inconvénients. Tout d'abord, la vitesse de decomposition du peroxyde d'hydrogène dépend de la composition de la matrice boueuse. Par conséquent, la vitesse de degagement d'oxygène à partir de peroxyde d'hydrogène est variable. De plus, on augmente la consommation de cyanure du fait que, surtout aux concentrations élevées, le peroxyde d'hydrogène oxyde le cyanure: H202 + CN i H20 + CNO (4) Le brevet australien n 589.818, concedé à Degussa Aktiengesellschaft, décrit un procédé pour la lixiviation d'or et/ou d'argent à partir de minerais ou de concentrés de minerai dans lequel on utilise une solution lixiviante aqueuse contenant du cyanure, ayant un pH de 8 à 13, à laquelle on ajoute un solution aqueuse de H202, ce procédé étant caractérisé en ce que l'addition aqueuse de H202 est réglée en fonction de la concentration mesurée de l'oxygène dissous (DO) dans la solution de lixiviation, celle-ci contenant de 2 à 20 mg de 2 par litre. Les avantages revendiqués par ce procédé comprennent une réduction de la consommation de cyanure, une augmentation du rendement en or et un raccourcissement de la durée de la lixiviation en comparaison de celle nécessaire dans les procédés par aération. Les niveaux d'oxygène dissous choisis par ce demandeur de brevet sont connus suivant l'art antérieur. Ainsi, par exemple, E.L. Day (Canadian Mining Journal, août 1967, fig. 4, page 59) montre que pour des concentrations en cyanure égales ou inférieures à 0,1% (0,02 mole par litre et au-dessous) - qui constituent des niveaux normalement utilisés dans la pratique - la vitesse de dissolution maximale de l'or se situe à des DO compris dans-la gamme d'environ 13 à environ 22 mg/l. Alors que le brevet australien n 589,818 ne mentionne que le peroxyde d'hydrogène aqueux comme source d'oxygène, des composés peroxygénés solides, qui libèrent du peroxyde d'hydrogène en solution aqueuse, peuvent avoir un effet analogue, mais on ne peut certainement espérer d'obtenir par eux des avantages supplémentaires. A titre d'exemples, le perborate de sodium et le carbonate de sodium peroxyhydraté sont tous deux connus comme pouvant procurer aisément du peroxyde d'hydrogène en solution. Toutefois, -on n'obtiendrait aucun avantage économique en utilisant ces substances au lieu de peroxyde d'hydrogène car elles sont toutes deux fabriquées au depart de peroxyde d'hydrogène et leur prix est évidemment plus élevé. Des peroxydes de métal diva lent peu solubles ont été appliques pour la lixiviation en tas de l'or. Par exemple, dans sa demande de brevet australien AU-A-34073/89, Interox Chemicals Ltd. décrit l'emploi de ces composés pour accroître l'extraction de l'or en les incorporant au tas de solides soumis a la lixiviation. Suivant la demande de brevet AU-A-34073/89, les avantages procurés par les composés de metal divalent peu solubles pour la lixiviation en tas proviennent du fait qu'ils constituent une source d'oxygène de longue durée présente dans le coeur du tas. Sous ce rapport, ils sont de loin supérieurs au peroxyde d'hydrogène. Malgré l'efficacité des peroxydes de métal divalent peu solubles comme source d'oxygène pour la lixiviation en tas, on ne devait pas s'attendre a ce qu'ils présentent des avantages par rapport au peroxyde d'hydrogène en ce qui concerne la lixiviation sous agitation. On a trouvé à présent de manière surprenante que les peroxydes de métal divalent peu solubles, particulièrement le peroxyde de calcium, peuvent assurer une vitesse d'extraction plus rapide de métal précieux que le peroxyde d'hydrogène quand on les utilise dans des procédés de lixiviation sous agitation en présence de cyanure alcalin. Un avantage supplémentaire de la présente invention consiste en ce que la consommation du cyanure est plus basse que lorsqu'on emploie du peroxyde d'hydrogène , ce qui procure au mineur la possibilité de réaliser des économies dans la mise en oeuvre de produits chimiques. Bien qu'on ne désire pas se lier par une théorie quelconque en ce qui concerne la manière dont fonctionne l'invention, la présente Demanderesse suggère qu'alors que le peroxyde de calcium, dans des conditions acides, donne du peroxyde d'hydrogène en solution, il semble que ce même composé, placé dans des conditions alcalines, se décompose pour donner de l'oxygène. Le fait que l'on ne forme pas de peroxyde d'hydrogène indique que l'on élimine la consommation de cyanure par le mécanisme de l'équation (4) ci-dessus. La consommation réduite de cyanure lorsqu'on utilise des peroxydes de métal divalent peu solubles est clairement mise en évidence par un essai qui a été effectué par la Demanderesse. On a préparé des solutions de lixiviation simulées contenant 0,35 g de cyanure de cuivre (I) par litre, 0,96 g de cyanure de sodium par litre, et réglées initialement à un pH de 10,5. On a ajouté des composés peroxygénés a une cadence correspondant à 0,2 g de peroxyde d'hydrogène par litre (base: 100%) et on a determine le cyanure résiduel libre dans la solution de lixiviation au cours du temps. On indique les résultats au tableau 1. TABLEAU I COMPOSE mg/l: cyanure résiduel libre après une durée de (heures) 0 4 8 22 1. Peroxyde d'hydrogène 296 121 112 74 2. Carbonate de sodium peroxy hydraté OXYPER * 303 109 97 77 3. Perborate de sodium tétra hydrate 288 113 93 71 4. Peroxyde de calcium, IXPER* 60. 296 263 253 237 * Marques de fabrique déposées Les composés 2 et 3 donnent chacun du peroxyde d'hydrogène en solutions, de telle maniere que la consommation de cyanure est analogue à celle qui se présente avec H2O2. Toutefois, l'addition de peroxyde de calcium se traduit par une réduction marquée de la consommation de cyanure. En outre, le procédé de lixiviation peut être conduit sous des alcalinités plus élevees que cela n'est possible quand le peroxyde d'hydrogène est la source d'oxygène.Par conséquent la perte de cyanure a l'état de HCN gazeux est réduite au minimum. L'un des objets de la présente invention est de procurer un moyen grâce auquel on peut procurer de l'oxygène pour des procédés métallurgiques afin d'accroître la vitesse d'extraction de l'or et/ou de l'argent de minerais et d'autres solides qui les contiennent, tout en évitant les inconvénients mentionnés plus haut. Suivant un premier. aspect de la presente invention, on procure un procédé pour l'extraction d'or et/ou d'argent de minerais ou d'autres solides qui les contiennent, procédé dans lequel les minerais ou les autres solides sont mis en contact avec une solution de lixiviation alcaline aqueuse au cyanure et sont maintenus dans un récipient approprié, éventuellement sous. aération ou oxygénation, jusqu'a ce qu'au moins une fraction de l'or et/ou de l'argent soit prise en solution, ce procédé etant caractérisé par l'addition d'une quantité efficace d'au moins un peroxyde de métal divalent peu soluble. Le procédé suivant lequel de l'or et/ou de l'argent est extrait de minerais ou d'autres solides en les mettant en contact avec une solution de lixiviation alcaline aqueuse est bien connue dans la branche. Par exemple, des personnes bien au courant choisiront aisement des minerais ou d'autres solides, par exemple des déchets, a-teneur suffisante en métaux a extraire par le procédé de l'invention. La nécessité de réduire des dimensions particulières de minerais ou d'autres solides en une dimension très fine convenable sera également envisagée par des praticiens avertis. Par solution de lixiviation alcaline aqueuse au cyanure on veut désigner une solution d'un cyanure, en général mais pas exclusivement un cyanure de métal alcalin1 tel que le cyanure de sodium ou le cyanure de potassium. Le pH de ces solutions alcalines est généralement maintenu dans la gamme d'environ pH 9 à environ pH 13, de préférence d'environ pH 10 a environ pH 12. On utilise communément de la chaux pour maintenir le pH dans ces gammes, mais il est clair que l'on peut utiliser d'autres alcalis appropriés. On comprendra que, dans le contexte de la présente invention, la manière dont les minerais ou autres solides sont mis en contact avec la solution de lixiviation alcaline aqueuse au cyanure, ou la manière dont ladite solution est préparée ne constituent pas une caractéristique essentielle. Par exemple, le praticien averti choisira souvent d'ajouter l'alcali et le cyanure à l'état solide au minerai sec ou aux autres solides avant le broyage, la masse de l'eau étant ajoutée ensuite après l'opération de broyage. On choisit habituellement un récipient approprie en tenant compte des caractéristiques générales du minerai ou de l'autre solide ainsi que des besoins de mise en oeuvre de l'installation de traitement. On utilise communément des réacteurs à réservoir agité en continu et ceux-ci peuvent être employés seuls ou en cascade. Le mot "récipient" dans le contexte de la présente demande et des revendications doit donc être compris comme incluant le cas où on utilise plus d'un récipient. Les récipients peuvent être utilisés sous la pression atmosphérique ou sous des pressions plus élevées en fonction de leur modèle. L'agitation peut être apportée au récipient par des moyens mécaniques tels que des agitateurs, mais - en variante - l'aération peut donner une agitation suffisante. Le praticien averti peut aussi apporter de l'oxygène dissous au procédé par aération ou oxygénation sans se départir de l'esprit de l'invention, mais cela est facultatif. Dans certains procédés relevant de la portée de la présente invention, l'extraction est effectuée en l'absence d'agitation. Par exemple, dans la lixiviation en cuve, les minerais ou autres solides sont places dans un récipient muni d'un moyen de sortie et sont recouverts d'une solution de lixiviation alcaline aqueuse au cyanure, un leger vide étant appliqué audit moyen de sortie de telle manière que la solution de lixiviation alcaline aqueuse au cyanure soit soutirée a travers lesdits minerais ou solides. Les procédés d'extraction compris dans la présente invention sont normalement effectués a temperature ambiante ou légèrement au-delà. Néanmoins, un praticien averti peut utiliser le procédé à d'autres températures s'il estime que celles-ci sont avantageuses. Le praticien averti déterminera la quantité la plus efficace de peroxyde de métal divalent peu soluble à employer par des études d'optimisation de l'installation. Dans une optimisation donnée à titre d'exemple on choisira un niveau initial de peroxyde de métal divalent peu soluble quelque part dans la gamme d'environ 0,1 à- environ 20 parties poids/poids par 1000 parties de minerai ou autres solides. Le niveau de peroxyde de métal divalent peu soluble est ensuite abaissé graduellement tout en mesurant les rendements en or et/ou argent jusqu'au point auquel le rendement commence à baisser. Si le rendement tombe immédiatement lorsqu'on réduit la dose de peroxyde de metal divalent peu soluble, on augmente cette dose tout en contrôlant le rendement jusqu'au point où des additions ultérieures ne donnent pas d'amélioration du rendement. I1 peut s'avérer nécessaire de réoptimiser fréquemment le niveau d'addition de peroxyde de metal divalent peu soluble afin de tenir compte des variations de qualité des minerais ou autres solides. Des études d'optimisation peuvent aussi être réalisées pour trouver le point le plus favorable pour l'addition du peroxyde. Par exemple, lorsqu'on emploie une cascade de récipients, l'utilisateur averti peut déterminer qu'un seul point d'addition est satisfaisant, ou bien il peut trouver que l'addition en deux ou plusieurs points de la cascade donne des rendements en or et/ou en argent supérieurs. Le peroxyde de métal divalent peu soluble sera souvent ajouté en continu a l'état de boue par des disposi tifs communément employes dans la branche, par exemple une pompe. Dans certains cas, l'utilisateur averti peut ajouter le peroxyde par intermittence, ou en additions étagées à un ou plusieurs récipient(s) de lixiviation. La présente invention comprend également l'addition de peroxydes de métal divalent à une boue aqueuse de minerai de métal précieux en tant que prétraitement avant la lixiviation au cyanure alcalin. La fonction du prétraitement est d'éliminer de la boue les substances qui consomment de l'oxygène afin de minimiser le besoin en oxygene à l'étape de lixiviation. Les conditions du prétraitement varient suivant le minerai à traiter. La quantité de peroxyde de métal divalent peu soluble nécessaire est variable et dépend de la nature des éléments qui consomment de l'oxygène. Normalement, le prétraitement est effectué à un pH se trouvant dans la zone alcaline. Par l'expression "peu solubles" dans le contexte des peroxydes on désigne ceux qui se dissolvent dans une mesure qui n'est pas sensiblement plus grande que celle du peroxyde de métal alcalino-terreux le plus soluble dans l'eau à 25il. De tels peroxydes comprennent le peroxyde de magnésium, le peroxyde de strontium, le peroxyde de baryum, le peroxyde de zinc et le peroxyde de calcium, ce dernier etant préféré en raison de sa combinaison d'une bonne efficace et de son caractère ecologiquement acceptable. Les peroxydes de métal divalent peu solubles utilisés suivant la présente invention sont disponibles dans le commerce en Australie. Ainsi, par exemple, la gamme de peroxydes inorganiques IXPER (marque de fabrique deposée) mise sur le marché par Interox Chemical Pty Ltd., Sydney. Ces peroxydes sont vendus à l'état de poudres sèches. Suivant la présente invention, les peroxydes de métal divalent peu solubles sont utilises à raison d'environ 0,1 à environ 20 parties poidstpoids par 1000 parties de minerai ou autre solide et, de manière préferée, d'environ 0,1 à environ 5 parties poids/poids par 1000 parties de minerai ou autre solide. Suivant une forme d'exécution spécifique de la présente invention, le peroxyde de métal divalent peu soluble est utilisé à raisond'environ 0,1 à environ 1 partie poids /poids par 1000 parties de minerai ou autre solide. L'utilisation pratique de ces peroxydes est sensiblement gênée par les aspects économiques de leur fabrication et de leur transport. Ces peroxydes de métal sont fabriqués à l'état de boue par réaction de l'hydroxyde, de l'oxyde ou d'un sel approprié du métal capable de former l'oxyde ou l'hydroxyde avec du peroxyde d'hydrogène. L'eau présente dans la boue est éliminée et le produit est seché et emballé en vue du transport. Cette étape de séchage entraîne une dépense considérable. De plus, dans le cas du peroxyde de calcium, il peut être nécessaire d'utiliser de la chaux de haute qualité afin d'empêcher la détérioration du produit au cours du stockage et du transport. De plus, l'emploi de peroxyde fabrique exclut la mise en oeuvre de chaux localement disponible. Comme la plupart des sites miniers se trouvent dans des endroits écartés, on peut réaliser des économies de transport importantes si la chaux peut provenir d'une source locale. Un autre objet de la présente invention consiste à procurer un moyen de fabriquer ces peroxydes sur place en réponse à une demande émanant d'un procédé de lixiviation, grâce à quoi la composition de la boue de peroxyde peut être modifiée instantanément en fonction des conditions d'extrait tion. Suivant un autre aspect de la présente invention, on procure un procédé de fabrication de peroxydes de métal divalent peu solubles, ledit procédé comprenant: a) l'addition d'une solution aqueuse de peroxyde d'hydrogène à un excès stoechiometrique d'au moins un composé de metal divalent approprié pour former une boue aqueuse de pe roxyde de métal divalent peu soluble, b > l'addition de la boue aqueuse de peroxyde de metal diva lent peu soluble dans un procedé de lixiviation par un cyanure alcalin aqueux, c) le contrôle des niveaux d'oxygène dissous et de pH dans ledit procédé de lixiviation par un cyanure alcalin aqueux et d) l'emploi desdits niveaux d'oxygène dissous et de pH pour régler la vitesse d'addition de peroxyde d'hydrogène aqueux au composé de métal divalent. Dans le présent brevet, l'expression "composé de métal divalent" comprend les oxydes et les hydroxydes de métal divalent, ainsi que leurs melanges, à l'état sec ou à l'état de boue aqueuse, éventuellement en combinaison avec des additifs ou des adjuvants. Elle peut aussi comprendre des composés capables de donner naissance à des oxydes ou des hydroxydes. L'expression "boue aqueuse d'un peroxyde de métal divalent peu soluble" indique le produit de réaction de l'étape a) ci-dessus et peut donc contenir, en plus de peroxyde de métal divalent, des composés de métal divalent non dissous et de l'eau. On peut utiliser des solutions commerciales de peroxyde d'hydrogène dans le procédé de l'invention. Cellesci ont par exemple une concentration de 35-70% poids/poids, mais l'utilisateur avisé peut choisir une concentration en dehors de cette gamme. L'équation stoechiométrique pour la formation du peroxyde de métal divalent est de la forme MO + H202 - MO2 + H20 (5) ou M(OH)2 + H202 or MO2 + 2H20 (6). Il faut qu'un excès, sur base molaire, de l'oxyde ou de l'hydroxyde de métal soit présent dans le mélange de réaction. Ceci assure une conversion complète du peroxyde d'hydrogène en peroxyde de métal divalent. On emploie par exemple environ 1,1 à environ 20 moles de composé de métal divalent par mode de peroxyde d'hydrogène. On met en oeuvre, de préférence, environ 2 moles à environ 10 moles de compose de métal divalent. Le réacteur pour la formation du peroxyde de métal divalent est par exemple agité et peut être refroidi. Le composé de métal divalent peut être ajouté, dans le réacteur, à l'état solide ou de préférence à l'état d'une boue aqueuse. I1 est hautement préférable que le composé soit empâté dans de l'eau avant son addition dans le réacteur. Pour la fabrication de peroxyde de calcium, le composé préferé est l'oxyde de calcium bien que l'addition de ce composé à de l'eau donne lieu à un grand dégagement de chaleur. Par conséquent, Si l'utilisateur averti emploie de l'oxyde de calcium, il pensera à prévoir un équipement permettant de refroidir la boue avant de l'ajouter dans le réacteur. Le composé de metal divalent peut être prêsent en toute proportion dans la boue. L'expression "procédé de lixiviation au cyanure alcalin aqueux comprend des procédés dans lesquels le minerai ou un autre solide contenant le metal précieux est empâté ou mis en suspension dans une solution de lixiviation. Ces procédés ont été décrits antérieurement dans le présent brevet et peuvent comprendre la lixiviation classique sous agitation, la lixiviation sous pression, la lixiviation en cuve ou d'autres méthodes connues dans la branche d'activité. Les métaux précieux, particulierement l'or et/ou l'argent, sont présents à l'état de minerais ou d'autres solides qui les contiennent. Les niveaux d'oxygène dissous et de pH dans le procédé de lixiviation peuvent être contrôles par des méthodes connues dans là branche. Par exemple, l'oxygène dissous et le pH peuvent être contrôlés au moyen d'électrodes. L'utilisateur averti choisira les niveaux d'oxygène dissous et le pH dans lesquels le procédé doit être réglé sur la base d'essais de laboratoire effectués avec le minerai particulier qui doit être traité. On va a présent illustrer une forme d'exécution spécifique de l'invention en se référant au dessin. Celuici montre un récipient de lixiviation (1) continu dans lequel on introduit en dosant une boue aqueuse d'un peroxyde de métal divalent via une tuyauterie (2) en provenance d'un réacteur (3). L'oxygène dissous et le pH dans le récipient de lixiviation sont contrôlés au moyen d'électrodes (4 et 5). Les signaux donnés par les électrodes sont transmis à un dispositif de réglage (6) qui fait alors fonctionner les soupapes de réglage (7 et 8) afin de modifier la vitesse d'addition d'une solution de peroxyde d'hydrogène (9) et une boue d'un composé de métal divalent approprié (10) dans le réacteur (3). L'invention va en outre être illustrée en faisant référence aux exemples suivants. Les exemples 1, 2 et 4 sont donnés pour permettre d'effectuer des comparaisons et se rapportent à des procédés connus antérieurement. Les exemples 3 et 5 sont conformes à la présente invention et montrent clairement l'accroissement du taux d'obtention de l'or par rapport aux techniques antérieures. Bien que les exemples 3 et 5 illustrent des formes d'exécution particulières de la présente invention, ils ne doivent pas être interprétés comme des limites à la portée de celle-ci. Exemple 1 Une mine australienne a fourni 200 kg de minerai aurifère et argentifère. L'analyse de doubles echantillons de minerai a montré que celui-ci contient 7,71 g/t d'or, 535 g/t de cuivre et 27,25 g/t d'argent. L'échantillon a été broyé à 100% jusqu'à 2 mm et partagé par rotation en 60 échantillons d'environ 1 kg, 1,' excès étant écarté. Trois échantillons de 1 kg ont éte empâtés à l'eau et broyés dans un moulin à barre de laboratoire jusqu' 80% - 45 microme- tres. La boue broyée a été transferée dans une cuve en perspex de 7 1 et on a ajusté la densité de la boue à 40% de solides poids/poids en utilisant de l'eau de la mine. Initialement on a ajoute du cyanure de sodium à raison de 0,05% sur la base de la phase aqueuse et on a ajoute de la chaux au cours de la lixiviation pour maintenir le pH à 10,0. La lixiviation a été effectuée pendant 24 heures sous aération. L'agitation, faite au moyen d'une pale à lame plate était suffisante pour maintenir la boue en suspension. Le tableau 2 montre les analyses de l'or, de l'argent et du NaCN dans la solution au cours de la lixiviation. TABLEAU 2 Temps DO pH NaCN Au Ag Total d'or heures mg/l % g/t g/t extrait % 0 4,6 10,0 0,050 0 2 7,9 9,4 0,040 3,56 8,93 56,00 4 8,9 9,5 0,038 4,81 8,67 75,67 8 8,3 9,8 0,035 5,56 8,71 87,47 12 7,9 9,7 0,035 5,50 8,59 86,52 24 10,2 9,9 0,015 6,04 9,5 95,02 Exemple 2 Du minerai fraîchement broyé de l'exemple 1 a été lixivié de manière identique à cet exemple mais en utilisant du peroxyde d'hydrogène (à l'état d'une solution a 3% poids/volume) au cours de la lixiviation au lieu de l'aéra- tion, par trois additions individuelles de 10 ml chacune à 0, 2 et 4 heures. Le tableau 3 donne les résultats des analyses de la solution effectuées au cours de la lixiviation. Tableau 3 Temps DO pH NaCN Au Ag Total d'or heures mg/l 8 g/t g/t extrait % 0 27,6 9,9 0,050 0 2 10,0 9,5 0,035 4,40 7,80 74,95 4 10,8 9,8 0,035 5,20 8,05 88,57 8 9,2 9,8 0,035 5,-40 7,80 91,98 12 9,1 9,9 0,030 5,40 7,70 91,98 24 9,1 10,0 0,028 5,50 7,40 93,68 48 9,1 9,9 0,020 5,60 7,70 95,38 Exemple 3 Du minerai fraîchement broyé de l'exemple 1 a été lixivié de manière identique à cet exemple mais en ajoutant du peroxyde de calcium solide - actif à 60% - IXPER 60 C (marque de fabrique déposée) en 3 additions individuelles de 0,75 g chacune à 0, 2 et 4 heures.Le tableau 4 montre les résultats des analyses de la solution effectuées au cours de la lixiviation. TABLEAU 4 Temps DO pH NaCN Au Ag Total d'or heures mg/l % g/t g/t extrait % 0 6,0 9,9 0,050 0 2 13,6 9,6 0,035 5,20 7,85 86,33 4 14,2 9,9 0,035 5,50 7,50 91,31 8 9,3 9,9 0,038 5,60 7,40 92,97 12 9,0 9,9 0,035 5,70 7,25 94,63 24 9,1 10,0 0,033 5,70 7,10 94,63 48 9,2 9,8 0,030 5,70 7,20 94,63 Exemple 4 On a obtenu 200 kg d'un autre minerai australien et on a broyé suivant les indication de l'exemple 1. L'analyse d'échantillons doubles du minerai a montré que celui-ci contient 7,66 g/t d'or, 10175 g/t de cuivre et mouns de 0,5 g/t d'argent. On a effectué la lixiviation par aération suivant la méthode de l'exemple 1 sauf que l'on a ajouté le cyanure de sodium à raison de 0,2% de la phase aqueuse et que l'on a utilisé de l'eau de ville de Perth au lieu d'eau de mine. Le tableau 5 montre les résultats des analyses de la solution effectuées au cours de la lixiviation. TABLEAU 5 Temps DO pH NaCN Au total d'or heures mg/l * g/t extrait % 0 3,8 10,2 0;2Q0 2 6,7 10,2 0,008 0,17 3,79 4 7,7 10,1 0,020 0,46 10,27 8 7,9 10,0 0,033 1,30 29,02 12 7,5 9,9 0,003 1,38 30,81 24 8,6 9,9 0,033 1,60 35,72 Exemple 5 Du minerai fraîchement broye de l'exemple 4 a eté lixivié de manière identique a cet exemple, mais au lieu d'effectuer l'aération an a ajoute du peroxyde de calcium actif à 60% - IXPER 60C (marque de fabrique déposée) en 3 additions individuelles de 1,50 g chacune après la lixiviation de 4, 8 et 24 heures. Le tableau 6 montre les résultats des analyses de la solution effectuées au cours de la lixiviation. TABLEAU 6 Temps DO pH NaCN Au Total d'or heures mg/l g/t extrait % 0 4,4 10,7 0,200 0 2 6,9 10,5 0,008 0,20 4,48 4 7,8 10,4 0,02Q 0,52 11,64 8 9,3 10,9 0,020 1,80 40,30 12 9,2 11,2 0;030 1,92 42,99 24 8,3 11,2 0,025 2,08 46,57 48 8,3 11,0 0,023 2,32 51,94 REVENDICATIONS 1. Procédé d'extraction d'or et/ou d'argent de minerais ou autres solides qui les contiennent dans lequel les minerais ou autres solides sont mis en contact avec une solution de lixiviation alcaline aqueuse au cyanure et sont maintenus dans un récipient approprie, éventuellement sous aeration ou oxygénation, jusqu'à ce qu'au moins une fraction de l'or et/ou de l'argent soit prise en solution, ledit procédé étant caractérisé par l'addition d'une quantité efficace d'au moins un peroxyde de métal divalent peu soluble. 2. Procéde suivant la revendication 1 dans lequel le récipient est agité et employé à la pression atmosphérique. 3. Procédé suivant la revendication 1 dans lequel le récipient est agité et employé à une pression supérieure a la pression atmospherique. 4. Procédé suivant la revendication 1 dans lequel les minerais ou autres solides sont placés dans un récipient muni d'un moyen de sortie et sont recouverts d'une solution de lixiviation alcaline aqueuse au cyanure, un léger vide étant appliqué audit moyen de sortie de telle manière que la solution de lixiviation alcaline aqueuse au cyanure soit soutirée à travers lesdits minerais ou solides. 5. Procédé suivant l'une quelconque des revendications 1 à 4 dans lequel la concentration en cyanure est d'environ 0,003 mole/litre à environ 0,05 mole/litre. 6. Procédé suivant la revendication 5 dans lequel la concentration en cyanure est d'environ 0,005 mole/litre à environ 0,02 mole/litre. 7. Procédé suivant l'une quelconque des revendications 1 à 6 dans lequel on emploie du cyanure de sodium comme source de cyanure. 8. Procédé suivant l'une quelconque des revendications 1 à 7 dans lequel on maintient le pH de la solution de lixiviation alcaline aqueuse au cyanure dans la gamme d'environ pH 9 à environ pH 13. 9. Procédé suivant la revendication 8 dans lequel on maintint le pH de la solution de lixiviation alcaline aqueuse du cyanure dans la gamme d'environ pH 10 à pH 12. 10. Procédé suivant l'une quelconque des revendications 1 à 9 dans lequel on ajoute du peroxyde de métal divalent peu soluble à raison d'environ 0,1 à environ 20 parties poids/poids par 1000 parties de minerai ou d'autre solide 11. Procédé suivant la revendication 10 dans lequel on ajoute du peroxyde de métal divalent peu soluble à raison d'environ 0,1 à environ 5 parties poidspoids par 1000 parties de minerai ou d'autre solide. 12. Procédé suivant la revendication 11 dans lequel on ajoute du peroxyde de métal divalent peu soluble à raison d'environ 0,1 à environ 1 partie poids/poids par 1000 parties de minerai ou d'autre solide. 13. Procédé suivant l'une quelconque des revendications 1 à 12 dans lequel le peroxyde de métal divalent peu soluble est le peroxyde de calcium. 14. Procédé suivant l'une quelconque des revendications 1 a 12 dans lequel le peroxyde de metal divalent peu soluble est choisi dans le groupe comprenant les peroxydes de magnésium, de baryum, de strontium et de zinc. 15. Procédé suivant l'une quelconque des revendications 1 à 12 dans lequel on ajoute deux ou plusieurs peroxydes de métal divalent peu solubles choisis dans le groupe comprenant les peroxydes de calcium, de magnésium, de baryum, de strontium et de zinc. 16. Procédé-de fabrication de peroxydes de metal divalent peu solubles comprenant: a) l'addition d'une solution aqueuse de peroxyde d'hydrogène à un excès stoechiométrique d'au moins un composé approprié de métal divalent approprié pour former une boue aqueuse de pe roxyde de métal divalent peu soluble, b) l'addition de la boue aqueuse de peroxyde de métal diva lent peu soluble dans un procédé de lixiviation par un cyanure alcalin aqueux, c) le contrôle des niveaux d'oxygène dissous et de pH dans ledit procédé de lixiviation et d) l'emploi desdits niveaux d'oxygène dissous et de pH pour régler la vitesse d'addition de peroxyde d'hydrogène aqueux au composé de métal divalent. 17. Procédé suivant la revendication 16 dans lequel le composé de métal divalent est de l'oxyde de calcium et/ou de l'hydroxyde de calcium. 18. Procédé suivant la revendication 16 ou la revendication 17 dans lequel on emploie environ 1,1 à environ 20 moles de composé de métal divalent par mole de peroxyde d 'hydrogène. 19. Procédé suivant la revendication 18 dans lequel on emploie environ 2 moles à environ 10 moles de composé de métal divalent par mole de peroxyde d'hydrogène. 20. Procédé suivant l'une quelconque des revendications 16 à 19 dans lequel les niveaux d'oxygène dissous et de pH dans ledit procédé de lixiviation se trouvent dans la gamme d'environ 2 mg/l à environ 20 mg/l et d'environ pH 9 à environ pH 13. 21. Procédé d'extraction d'or et/ou d'argent tel qu'on l'a substantiellement décrit ci-avant en se référant å l'exemple 3 ou à l'exemple 5. 22. L'or et/ou l'argent fabriqué suivant l'un quelconque des procédés des revendications 1 à 15 ou de la revendication 21. 23. Procédé de fabrication de peroxydes de metal divalent peu solubles tel qu'on l'a substantiellement décrit ci-avant en se référant au dessin. 24. Appareil pour la fabrication de peroxydes de métal divalent peu solubles tel qu'on l'a substantiellement décrit ci-avant en se réferant au dessin, chaque fois qu'il est utilisé dans un procedé suivant l'une quelconque des revendications 16 à 20 ou suivant la revendication 23.