Brevet FR2637891A1 — publié le 19900420

PROCEDE DE DESTRUCTION DES PEROXYDES D'ACETONE La présente invention concerne un procédé de destruction des peroxydes d'acétone. Dans certains procédés de préparation de phénols et de diphénols notamment, o se trouvent en contact de l'acétone et un agent d'oxydation tel que le peroxyde d'hydrogène, on constate la formation de peroxydes d'acétone. Ainsi dans la synthèse industrielle du phénol à partir du cumène, il est généré en fin de réaction du phénol, de l'acétone et des sous-produits tels que le phényl-2 propanol-2. Il est intéressant d'essayer d'améliorer la productivité du procédé en phénol et il a été notamment proposé d'oxyder le phényl-2 propanol-2 en hydroperoxyde de cumène, qui lui-même se scinde en phénol + acétone. Cette oxydation peut se faire notamment par addition de peroxyde d'hydrogène, comme décrit dans le brevet FR 1 077 475, ce qui conduit à la formation de peroxydes d'acétone. De même, dans le procédé de préparation de l'hydroquinone à partir du diisopropylbenzène décrit dans EP-A-21 848, on retrouve le souci d'améliorer la productivité et la solution consistant en l'addition de peroxyde d'hydrogène, afin d'oxyder en bis(hydroperoxyde) de diisopropylbenzène certains sous-produits. Cela conduit comme précédemment à la formation dans le milieu réactionnel de peroxydes d'acétone. Un autre exemple de procédé dans lequel se forment des peroxydes d'acétone est le procédé d'hydroxylation du phénol, de phénols substitués ou d'éthers du phénol, par le peroxyde d'hydrogène, en milieu acétonique et en présence de zéolites synthétiques, décrit dans le brevet français publié sous le numéro 2 523 575. Ce procédé permet de préparer des diphénols, des diphénols substitués ou des phénols substitués. Or, lors de la distillation de l'acétone, formée lors de la réaction ou utilisée comme solvant, et de la distillation du phénol ou des diphénols formés, les peroxydes d'acétone produits par réaction entre l'agent oxydant, tel que le peroxyde d'hydrogène, et l'acétone sont soit en partie concentrés dans le résidu de distillation, soit entrainés en partie et peuvent cristalliser dans différentes parties de l'appareillage. -2- Il y a donc potentiellement un danger d'explosion. L'objet de la présente invention est de fournir un procédé de destruction des peroxydes d'acétone dans un mélange réactionnel, avant une éventuelle distillation d'un ou plusieurs des constituants de ce mélange. Plus précisément l'invention consiste en un procédé de destruction des peroxydes d'acétone présents dans un mélange réactionnel issu, notamment de la synthèse du phénol, de diphénols ou de dérivés du phénol, caractérisé en ce que: - l'on amène le pH dudit mélange réactionnel à une valeur de 4 à 8, - l'on ajoute audit mélange un composé du cuivre - et l'on maintient ledit mélange à une température de 50 C à 1500 C. L'ordre de réalisation des phases du procédé peut être très variable: ajout du composé du cuivre, puis ajustement du pH et chauffage; ajustement du pH, chauffage, puis ajout du composé du cuivre; - ajustement du pH, ajout du composé du cuivre, puis chauffage. Les peroxydes d'acétone sont essentiellement constitués de 2 composés: - le dimère formé à partir de 2 molécules d'acétone, - le trimère formé à partir de 3 molécules d'acétone. Dans un milieu constitué essentiellement de phénol ou de diphénols, d'acétone, d'un peu d'eau et de divers produits secondaires en relativement faibles quantités, la mesure d'un pH n'est guère possible et n'est pas significative. Aussi dans le présent texte, nous utiliserons le terme pH en définissant les conditions de sa mesure. Le pH du mélange réactionnel se définira comme le pH que l'on mesurera sur un mélange artificiel constitué par 2 cm3 dudit mélange réactionnel et de 10 cm3 d'eau; Toutes les indications de pH données dans le présent texte correspondront donc à des valeurs déterminées comme indiqué ci- avant, sans que cela soit précisé.chaque fois. Les meilleurs résultats sont obtenus lorsque l'on opère à un pH compris entre 5 et 7. Les différents procédés conduisant à la formation de peroxydes d'acétone sont mis en oeuvre en présence d'un catalyseur acide. Pour les procédés mettant en oeuvre une catalyse acide homogène, l'ajustement du pH du mélange réactionnel à traiter aux valeurs indiquées précédemment se fera donc généralement par neutralisation de l'acidité dudit mélange réactionnel. Cette neutralisation peut se faire selon tout moyen connu utilisé habituellement. En pratique un moyen très simple est d'utiliser par exemple une solution aqueuse de soude. Pour les procédés mettant en oeuvre une catalyse acide hétérogène (silicalite de titane par exemple) l'ajustement du pH se fera à l'aide d'une solution acide. Les composés du cuivre,.que l'on peut utiliser dans le procédé de l'invention, sont les composés cuivreux ou cuivriques, qui sont au moins partiellement solubles dans le mélange réactionnel à traiter. Compte-tenu du caractère oxydant du milieu, le cuivre sera essentiellement sous forme cuivrique, quel que soit le degré d'oxydation sous lequel il a été introduit. C'est pourquoi il sera question dans le présent texte de composé cuivrique. Parmi les composés du cuivre au moins partiellement solubles dans le mélange à traiter, on peut citer notamment les carboxylates cuivriques tels que par exemple l'acétate cuivrique, le propionate cuivrique, l'hexanoate cuivrique, l'octanoate cuivrique, le benzoate cuivrique; les halogénures cuivriques tels que le chlorure cuivrique; dans certains cas, la présende d'eau dans le milieu réactionnel permettra d'utiliser d'autres sels de cuivre, tels que le sulfate de cuivre ou le nitrate de cuivre. L'acétate de cuivre convient tout particulièrement bien. Si, comme c'est le cas le plus souvent, l'ajustement du pH du -4- mélange réactionnel a traiter est réalisé avant l'addition du composé cuivrique, on peut, avant d'introduire ce dernier, séparer par filtration par exemple le sel formé lors de la neutralisation de l'acidité du mélange. La quantité de composé cuivrique qui est utilisé dans le présent procédé peut varier dans de larges limites. Habituellement on met en oeuvre de 0,05 à 5 moles de composé cuivrique pour 1 mole de peroxyde d'acétone. De préférence le rapport molaire composé cuivrique/peroxydes d'acétone sera compris entre 0,1 et 2. La température à laquelle est réalisée la destruction des peroxydes d'acétone est de préférence comprise entre 60 C et 130 C. Généralement, pour éviter la distillation de composés les plus volatils du mélange réactionnel à traiter, on opérera en réacteur fermé, donc sous la pression autogène des différents réactifs. De la température dépend la durée du traitement. Celle-ci peut varier de quelques minutes à une dizaine d'heures. Ces durées ne sont pas en ellesmêmes critiques, car elles dépendent de la température et de la teneur en peroxyde d'acétone. Les 2 peroxydes d'acétone peuvent d'ailleurs avoir des comportements différents. Le dimère est détruit par l'action des composés cuivriques, même à des températures relativement basses à condition d'opérer a un pH de 4 à 8. La destruction du trimère nécessite, soit la mise en oeuvre des conditions indiquées précédemment de température, d'un pH situé entre 4 et 8 et d'un composé cuivrique, soit un chauffage à un pH acide (inférieur à 4) en présence ou non d'un composé du cuivre. C'est donc la conjonction des différentes caractéristiques du procédé (température, pH, composé cuivrique) qui permet l'élimination de tous les peroxydes d'acétone. La différence de comportement des 2 peroxydes de l'acétone induit que l'on peut procéder: - soit en une étape pendant laquelle le mélange réactionnel à traiter est amené au pH désiré, additionné du composé cuivrique et porté à la température choisie; - 5- - soit en 2 étapes successives consistant à commencer le chauffage du mélange réactionnel à traiter à un pH inférieur à 4, pendant quelques minutes à quelques heures, en présence ou non du composé du cuivre, puis à ajuster le pH à la os05 valeur désirée de 4 à 8 après refroidissement du mélange réactionnel et ajout éventuel du composé du cuivre, s'il n'a pas été introduit précédemment, enfin à reprendre le chauffage à la même température que précédemment ou à une température plus élevée. Le mélange réactionnel traité par le procédé selon l'invention, peut ensuite être soumis aux différentes phases habituelles de séparation des produits qu'il contient: distillation, recristallisation par exemple. EXEMPLE 1: Préparation d'un mélange réactionnel contenant des peroxydes d'acétone Dans le cadre Ce la synthèse du phénol par oxydation du cumène,. on obtient un oxydat brut contenant, après concentration, essentiellement de l'hydroperoxyde de cumyle (HPOC) et du phényl-2 propanol-2. Cet oxydat brut est soumis à une opération de scission acide de l'HPOC en phénol et acétone, après que l'on y ait ajouté la quantité de solution aqueuse à 70 % en poids de H202, nécessaire pour oxyder le phényl-2 propanol-2 en HPOC. La scission de l'HPOC est effectuée par injection simultanée de l'oxydat et d'acide sulfurique concentré, dans un réacteur en acier inoxydable comportant un trop-plein. Le réacteur dans lequel s'effectue cette opération de scission acide est muni d'une double enveloppe reliée à un bain thermostaté, afin de permettre l'élimination des calories dégagées par la réaction. Conditions de la scission: - rapport molaire H 202/phênyl-2 propanol-2 = 1 - rapport pondéral H2SO4/oxydat brut = 1,25 % - température maintenue à 57 C - temps moyen de séjour dans le réacteur = 7,4 minutes. -6- L'cxydat final est dosé par chromatographie en phase gazeuse. En dehors des composés majoritaires (phénol et acétone, on trouve: peroxyde d'acétone dimére: 0,420 % en poids (limite de détection: 0,0020 %) - peroxyde d'acétone trimère: 0,0400 % en poids (limite de détection: environ 0,0100 %) EXEMPLE 2: Destruction des peroxydes d'acétone dans l'oxydat préparé dans l'exemple 1 Dans un ballon en verre de 30 cm3, résistant à la pression, muni d'un réfrigérant ascendant, on charge 20 g de l'oxydat final traité dans l"exemiple 1. On chauffe à 570 C pendant 30 minutes, puis on refroidit l'essai et on neutralise le mélange à pH 5,6 (tel que défini dans le présent textes à l'aide d'une solution 7,7 N de soude. On ajoute alors 0,014 g d'acétate cuivrique (0,1134 mmol). On chauffe sous agitation à t110 C pendant 20 minutes, sous pression autogène. Par dosage en chromatographie en phase gazeuse (CPG) on constate la disparition totale du peroxyde d'acétone dimère et du peroxyde d'acétone trimère (dans les limites de détection du dosage indiquées précédemment). EXEMPLE 3: Destruction des peroxydes d'acétone dans l'oxydat préparé dans l'exemple 1 On répète l'exemple 2, en modifiant la phase de chauffage après l'ajustement du pH a 5,7 et l'addition de l'acétate cuivrique: on chauffe sous agitation et sous pression autogène pendant 1 heure 45 min à 73 C. Par dosage en CPG, on constate la disparition totale (dans les limites de détection indiquées précédemment) du peroxyde d'acétone dimère et du peroxyde d'acétone trimère. -7 - EXEMPLE 4: Destruction des peroxydes d'acétone dans-l'oxydat préparé dans l'exemple 1 Dans un ballon en verre de 30 cm3, résistant à la pression, on charge 20 g de l'oxydat final traité dans l"exemple 1. On ajoute de la soude concentrée (7,7 N) jusqu'à pH 5,8 (mesuré dans les conditions définies dans le présent texte). On filtre le sulfate de sodium formé et on ajoute 0,01 g (0,1134 mmol) d'acétate de cuivre. On chauffe sous agitation pendant I heure 30 minutes à ll0 C, sous pression autogène. Par dosage en CPG, on constate la disparition totale (dans les limites de détection indiquées précédemment) du peroxyde d'acétone dimère et du peroxyde d'acétone trimère. Essai comparatif A On répète l'exemple 2, mais on charge l'acétate de cuivre dans l'oxydat au début de l'essai et on ne modifie pas la valeur du pH (1,6). On chauffe sous agitation et sous pression autogène pendant 1 heure à 57 C. Par dosage en CPG on trouve dans le mélange réactionnel final: - 0,3990 % de peroxyde d'acétone dimère (environ 95 % de la quantité présente avant le traitement) - le peroxyde d'acétone trimère a disparu (dans les limites de détection indquées précédemment). EXEMPLE 5: Préparation d'un mélange réactionnel contenant des peroxydes d'acétone Dans un ballon tricol en verre de 500 cm3, muni d'une agitation centrale et d'une ampoule de coulée, on charge: - 100 g (1,064 mol) de phénol - 78 g d'acétone - 8 - - 5 g d'une silicalite de titane (préparée selon le brevet frangais FR 2 471 950) ayant un rapport molaire TiO2/Sio2 d'environ 3 %. On agite et on chauffe à 80 C, puis on introduit 20 cm3 d'une S5 solution aqueuse à 36 % en poids/volume de H 202 (0,2 mol). Lorsque H2o2 a été consommé, on sépare le catalyseur par filtration et on dose dans le mélange réactionnel 5A, par chromatographie en phase gazeuse (CPG), à côté des composés majoritaires (phénol non transformé, acétone, diphénols): - 0,0065 % en poids de peroxyde d'acétone dimére - 0,0200 % en poids de peroxyde d'acétone trimére. Le catalyseur utilisé précédemment et récupéré est engagé dans 2 nouvelles opérations successives d'hydroxylation du phénol. On dose en CPG dans ces 2 essais 5B et 5C les peroxydes d'acétone. Essai 5E: - peroxyde d'acétone dimére: 0,0170 % en poids - peroxyde d'acétone trimère: 0,0250 % en poids Essai 5C: - peroxyde d'acétone dimère: 0,0340 % en poids - peroxyde d'acétone trimère: 0,0650 % en poids EXEMPLE 6 On charge 18,0 g de mélange réactionnel 5C préparé dans l'exemple 5, dans l'appareillage décrit dans l'exemple 2. On amène le pH (mesuré dans les conditions définies dans le présent texte) à une valeur de 5,2. On introduit alors 0,028 g d'acétate de cuivre et on chauffe à 110 C pendant 1 heure sous pression autogène. Par dosage en CPG, on constate la disparition totale (dans les limites de détection indiquées précédemment) du peroxyde d'acétone dimére et du peroxyde d'acétone trimère. REVENDICATIONS 1. Procédé de destruction des peroxydes d'acétone présents dans un mélange réactionnel, issu notamment de la synthèse du phénol, de diphéno5s ou de dérivés du phénol, caractérisé en ce que: - l'on amène le pH dudit mélange réactionnel à une valeur de 4 à 8; - l'on ajoute audit mélange un composé du cuivre; - et l'on maintient ledit mélange à une température de 50OC à C. 2. Procédé selon la revendication 1, caractérisé en ce que le composé du cuivre est choisi parmi les composés cuivreux ou cuivriques, au moins partiellement solubles dans le mélange réactionnel à traiter. 3. Procédé selon l'une des revendications 1 ou 2, caractérisé en ce que le composé.du cuivre est choisi parmi les carboxylates cuivriques, les halogénures cuivriques, le sulfate de cuivre et le nitrate de cuivre. 4. Procédé selon l'une des revendications 1 à 3, caractérisé en ce que le composé du cuivre utilisé est l'acétate cuivrique. 5. Procédé selon l'une des revendications 1 à 4, caractérisé en ce que l'on met en oeuvre de 0,05 mole à 5-moles de composés du cuivre pour 1 mole de peroxyde d'acétone et de préférence de 0,1 mole à 2 moles de composé du cuivre pour 1 mole de peroxyde d'acétone. 6. Procédé selon l'une des revendications i à 5, caractérisé en ce que le pH du mélange réactionnel à traiter est ajusté entre 5 et 7. 7. Procédé selon l'une des revendications 1 à 6, caractérisé en ce que l'on opère entre 600C et I300C. 8. Procédé selon l'une des revendications 1 & 7, caractérisé en ce que le mélange réactionnel à traiter est amené au pH désiré, additionné de composé cuivrique et porté à la température choisie. - 10 - 9. Procédé selon l'une des revendications 1 à 7, caractérisé en ce que l'on chauffe le mélange réactionnel à traiter pendant quelques minutes à quelques heures à un pH inférieur à 4, en présence ou non du composé du cuivre, que l'on ajuste le pH à la valeur désirée de 4 à 8 après refroidissement et que l'on ajoute éventuellement le composé du cuivre s'il n'a pas été introduit précédemment, enfin que l'on reprenne le chauffage à la même température que précédemment ou à une température plus élevée. 10. Procédé selon l'une dès revendications 1 à 9, caractérisé en ce que le mélange réactionnel à traiter provient de l'oxydation du cumène pour la synthèse du phénol. 11. Procédé selon l'une des revendications 1 à 9, caractérisé IS en ce que le mélange réactionnel à traiter provient de l'oxydation du diisopropyl-1,4 benzène pour la synthèse de l'hydroquinone. 12. Procédé selon l'une des revendications 1 à 9, caractérisé en ce que le mélange réa-tionnel à traiter provient de l'hydroxylation du phénol, de phénols substitués ou d'éthers de phénol pour la synthèse de diphénols, de diphénols substitués ou de phénols substitués.