Brevet FR2642562A1 — publié le 19900803

Procédé d'extraction de L'uranium (VI) ettou du pluto- nium CIV) présents dans une solution aqueuse acide au moyen d'un *méLange de N. N-dialkyLamides, utilisable pour Le retraitement de combustibles nucléaires irra- diés. La présente invention a pour objet un procédé d'extraction des ions U(VI) et/ou des ions Pu(IV) présents dans une solution aqueuse acide au moyen de mélanges de N,N-dialkylamides. Elle s'applique en particulier à l'extraction de l'uranium (VI) et éventuellement du plutonium (IV) présents dans les solutions nitriques de dissolu- tion, obtenues au premier stade du retraitement des combustibles nucléaires irradiés, ainsi qu'à la sépara- tion de l'uranium et du plutonium sans modification du degré d'oxydation du plutonium. L'une des pratiques habituelles pour retrai- ter les combustibles nucléaires irradiés est de dissou- dre tout d'abord le matériau combustible dans une solution nitrique, de traiter ensuite cette solution par extraction au moyen d'un solvant organique pour séparer l'uranium et le plutonium des produits de fission et de séparer ensuite l'uranium du plutonium. Pour la première opération d'extraction, on utilise généralement un solvant organique constitué par du phosphate de tributyle, et l'on sépare ensuite l'uranium du plutonium extraits dans le solvant organi- que par mise en contact de celui-ci avec une solution aqueuse nitrique contenant des agents réducteurs pour réduire le plutonium (IV) en plutonium (III) et le faire passer dans la solution aqueuse. Ce procédé qui est largement utilisé à l'échelle industrielle présente toutefois certains inconvénients qui sont liés notamment à l'utilisation de phosphate de tributyle en tant qu'extractant. Aussi, des recherches ont été entreprises pour trouver d'autres solvants organiques capables d'extraire ou de séparer l'uranium et le plutonium. A la suite de ces recherches, on a étudié la possibili- té d'utiliser des amides et on connaît par le brevet français FR-A- 2 591 213 un procédé d'extraction simultanée de l'uranium (VI) et du plutonium (IV) ou de séparation de l'uranium (VI) du plutonium (IV) utilisant comme extractant des N, N-dialkylamides de formule: R2 I R(-C-N CH2)a-CH-R3 RIc-N f (I) il NI O (CH2)b-CH-R5 R4 dans laquelle R1, R2, R3, R4 et R5 sont des radicaux alkyle linéaires ou ramifiés et a et b sont des nombres entiers allant de I à 4. Dans ce brevet, on a montré que les N, N-dialkylamides répondant à la formule précitée avec R1 étant un radical linéaire conviennent mieux pour l'extraction simultanée de l'uranium et du plutonium, aLors que les N, Ndialkylamides dans lesquels R1 est un radical aLkyle ramifié, conviennent mieux pour la séparation de l'uranium et du plutonium. Les résultats obtenus dans les deux cas sont satisfaisants. Néanmoins, il serait intéressant de pouvoir les améliorer, notamment pour diminuer Le nombre de cycles de purification du plutonium et de l'uranium dans une installation de retraitement de combustibles nucléaires irradiés. La présente invention a précisément pour objet un procédé d'extraction de l'uranium (VI) et/ou du plutonium (IV) présents dans une solution aqueuse au moyen d'un mélange de N, N-dialkylamides, qui permet d'obtenir cette amélioration. Selon l'invention, le procédé de séparation de l'uranium (VI) et/ou du plutonrun (IV) à partir d'une solution aqueuse, se caractérise en ce que: 1 0) on met en contact la solution- aqueuse avec un solvant organique comprenant: - un premier N,N-dialkylamide de formule: R2 I R-C-N (CH2)a-CH-R3 RI_ C.N (f \(I O (CH2)b-CH-R5 R4 dans laquelle R1 est un radical aIKyle linéaire de 1 à 12 atomes de carbone ou un radical H, R2 et R4 qui sont identiques ou différents, sent des radicaux alkyle linéaires ou ramifiés de 2 à 4 atomes de carbone, R3 et R5 qui sont identiques ou différents, sont des radicaux alkyle linéaires ou ramifiés de I à 6 atomes de carbone, et a et b qui sont identiques ou différents, sont des nombres entiers allant de 1 à 6, et - un deuxième N,Ndialkylamide de formule: R2 I (CH2)a-CH-R3 R6-C-N \l ( II) O (CH2)b-CH-R5 R4 dans laquelle R2, R3, R4, R5, a et b ont la significa- tion donnée ci-dessus et R6 est un radical alkyle ramifié de 3 à 12 atomes de carbone, et 2 ) on sépare le solvant organique contenant l'uranium (VI) et/ou le plutonium (IV) de la solution aqueuse. Le procédé de l'invention tire avantageuse- ment profit du fait qu'en utilisant un mélange de deux N, N-dialkylamides divulgués par le brevet français FR-A- 2 591 213, mais en choisissant un premier N, N-dialkylamide avec un radical alkyle ramifié, et un deuxième N, N-dialkylamide avec un radical alkyle linéaire, on obtient de meilleurs résultats, pour la séparation de l'uranium (VI) du plutonium (IV). La coextraction Pu(IV), U(VI) par les mélanges est améliorée si on la compare à l'extraction attendue par l'addition des pouvoirs extractants des extractants purs. Ceci est probablement dû à un effet de synergie entre les deux 2C N,N-dialkylamides. Généralement, la solution aqueuse contenant l'uranium (VI) et/ou le plutonium (IV) est une solution nitrique et dans le cas o cette solution contient simultanément de l'uranium (VI) et du plutonium (IV), on peut mettre en oeuvre le procédé, soit pour extraire simultanément l'uranium (VI) et le plutonium (IV), soit pour séparer l'uranium (VI) du plutonium (IV). Aussi, selon un premier mode de réalisation du procédé de l'invention, on ajuste la concentration en acide nitrique de la solution aqueuse comprenant l'uranium (VI) et le plutonium (IV) à une valeur de 2 à 8mol/l pour extraire simultanément l'ura- nium (VI) et le plutonium (IV) dans le solvant organi- que. Selon un second mode de réalisation du procédé de l'invention, on ajuste la concentration en acide nitrique de la solution aqueuse comprenant l'uranium (VI) et le plutonium (IV) à une valeur de 0,1 à 2 mol/L pour extraire sélectivement l'ura- nium (VI) dans le solvant organique et le séparer du plutonium (IV). Cette possibilité d'utiliser le même mélange de N, N-dialkylamides pour extraire simultanément ou pour séparer l'uranium (VI) du plutonium (IV), en jouant sur l'acidité de la solution aqueuse, peut être utilisée en particulier pour le retraitement de combustibles nucléaires irradiés; dans ce cas, on peut réaliser le premier cycle de séparation de l'uranium et du plutonium des produits de fission au moyen de ce solvant, puis effectuer la partition uranium-plutonium à partir- du solvant chargé en U et Pu. Aussi, l'invention a également pour objet un procédé de traitement d'une solution aqueuse nitri- que contenant de l'uranium (VI), du plutonium (IV) et des produits de fission, qui comprend les étapes successives suivantes: 1 ) extraction simultanée de l'uranium (VI) et du plutonium (IV) dans un solvant organique comprenant un premier N, N-dialkylamide de formule (I) et un second N, N-dialkylamide de formule (II), et 2 ) séparation du plutonium présent dans le solvant organique obtenu à ta fin de la première étape par mise en contact de ce solvant avec une solution aqueuse.nitrique ayant une concentration en acide nitrique de 0,1 à 2 mol/l pour réextraire le plutonium dans la solution aqueuse nitrique. La possibilité de réaliser cette partition uranium-plutonium sans avoir à réduire le plutonium est très intéressante car elle évite les nombreux problèmes d$s à l'introduction d'agents réducteurs tels aue l'rydrazine et l'hydroxylamine. Ce rocédé peut aussi comprendre une troisiè- me étape de réextraction de l'uranium par mise en contact du solvant organique obtenu à La fin de la deuxième étape avec une solution aqueuse nitrique ayant une concentration en acide nitrique de O à r,2mol/L. Dans les N, N-dialkylamides de formule (I) et (II) utilisés dans l'invention, R2 et R4 sont de créférence le radical éthyle et a et b sont de Dréférence icentiques et égaux à 1. A t4tre d'exemple, le premier N, N-dialkyla- e té à la formle: i5 (I I I P3-CH2-CH2-C-M CH2-CH-C4H9 (III) C2H5 2 et le second N, N-dialkylamide répond à la formule: (CH3)2-CP-C-N-(CH2-CH-C4H9) IV) )2 C C2H5 Pour obtenir de bons résultats avec le même solvant pour l'extraction simultanée de l'uranium (VI) et du plutonium (IV), et la séparation de l'ura- nium (VI) du plutonium (IV), le rapport molaire du premier N, Ndialkylamide sur le second N, N-dialkylamide est de 0,1 à 10. Généralement, la concentration totale en N, N-dialkylamides du solvant organique est dans la gamme de 0,2 à 1,7 mol/L. Les N, N-dialkylamides utilisés dans l'inven- tion peuvent être préparés par des procédés classiques, par exemple par réaction du chlorure d'acide de formu- le: RlCOCI ou R6COCl avec l'amine secondaire de formule: R2 (CH2)a-CH-R3 HN (CH2)b-CH-R5 dans lesquelles R1, R2, R3, R4, R5, R6, a et b ont La signification donnée ci-dessus, comme il est décrit dans le brevet FR-A- 2 591 213. Les solvants organiques utilisés dans l'invention comprennent généralement un diluant organique inerte. A titre d'exemple de tels diluants, on peut citer les carbures aromatiques comme le benzène, le xylène, le mésitylène, le tertiobutylbenzène, les alcools comme le décanoL et les hydrocarbures aliphatiques, en particulier les hydrocarbures saturés linéaires ou ramifiés. De préférence, dans l'invention on utilise comme diluant un hydrocarbure aliphatique, en particu- Lier un hydrocarbure saturé linéaire ou ramifié tel que le dodécane ou le tétrapropylène hydrogéné (TPH). Pour mettre en oeuvre le procédé de l'inven- tion, on peut utiliser tout appareillage classique permettant de réaliser dans de bonnes conditions la mise en contact de la solution aqueuse avec le solvant organique et sa séparation. A titre d'exemple de tels appareillages, on peut citer les colonnes d'extraction, les batteries de mélangeurs-décanteurs, les colonnes pulsées, les extracteurs centrifuges, etc... Généralement, on opère à la pression et à la température ambiantes avec des rapports en volume phase aqueuse / phase organique qui peuvent varier de 10 à 0,1. D'autres caractéristiques et avantages de L'invention apparaitront mieux à La lecture de la description qui suit donnée bien entendu à titre illustratif et non limitatif, en référence au dessin annexé sur lequel: La figure 1 est un diagramme représentant les coefficients de distribution des ions U(VI) et Pu(IV) entre des phases aqueuses 1N en HNO3 et des phases organiques contenant du DOiBA auquel on ajoute jusqu'à 0,6mot de DOBA en fonction de la concentration en DOBA. - La figure 2 est un diagramme représentant les variations du coefficient de distribution de U(VI) entre une phase aqueuse nitrique et un solvant organique constitué par un mélange de DOBA et DOiBA en fonction du pourcentage de DOBA. - La figure 3 est un graphique représentant les variations du coefficient de distribution de Pu(IV) entre une phase aqueuse nitrique et un solvant organique comprenant un mélange de DOBA et DOiBA en fonction de la teneur en DOBA du mélange. La figure 4 est un graphique représentant le spectre ultraviolet visible des complexes de l'ura- nium (VI) dans un mélange de DOBA et DOiBA. - La figure 5 est une représentation schéma- tique d'une installation comportant une batterie d'extraction de l'uranium et du plutonium, une batterie de séparation uranium/plutonium et une batterie de réextraction de l'uranium. - Les figures 6 à 8 sont des diagrammes représentant les variations des coefficients de distri- bution de produits de fission tels que Tc, Zr et Ru entre une solution nitrique et le solvant organique de l'invention en fonction de la concentration en acide nitrique. Dans les exemples qui su vent on utilise comme solvant organique un mélange de DOiBA, soit du N, N-dialkylamide de formule. (III) CH3-C H2 -CH2-C-M(CH2-CH-C4 H9) C2H5 et I e DO.BA, soi= cv k, N-dia.:amide ce formule (IV) (CH3)2-CH-C-N-(CH2-CH-C4H9) (IV) C C2H5 dilué dans du tétrapropylène hydrogéné (TPH). ExempLe 1. Dans cet exemple, on utilise un solvant organique constitué par du TPH comprenant 1mol/l de D0iBA et 0,5 mol/l de DOBA pour traiter une solution aqueuse d'acide nitrique 1N contenant 1g/l d'uranium (VI) et 100mg/l de plutonium (IV). On met en contact un volume de la solution aqueuse avec un volume du solvant organique. Apres min d'agitation, on sépare les deux phases par décantation et on mesure leurs teneurs respectives en uranium (VI) et en plutonium (IV) par calorimétrie. On en déduit les coefficients de distribution en uranium (VI) et en plutonium (IV) qui correspondent au rapport de la concentration de l'élément (U(VI) ?642552 ou Pu(IV)) dans la phase organique sur la concentration de ce même élément dans La phase aqueuse. On effectue une série d'expériences de la même façon mais en faisant varier la concentration en DOBA du mélange de 0 à 0,6 mol/l, la concentration en DOiBA étant toujours de lmol/l. Les résultats obtenus sont donnés sur la figure I qui représente les variations des coefficients de distribution de U (VI) et de Pu (IV) en fonction de la concentration en DOBA (en mol/l). Sur cette figure, les courbes en traits pleins se rapportent à l'uranium (VI) et les courbes en tirets se rapportent au plutonium (IV). Par ail- leurs, les courbes 1 et 2 correspondent aux résultats obtenus dans cette série d'expériences, alors que les courbes 3 et 4 correspondent aux résultats obtenus par calcul à partir des coefficients de distribution de U(VI) et Pu(IV) dans DOBA seul ou DOiBA seul, en supposant que l'affinité du mélange pour les ions métalliques est la somme des affinités des extractants pris séparément. Au vu de cette figure, on remarque que les résultats obtenus avec le mélange sont très supé- rieurs aux résultats calculés; ceci montre qu'il existe un effet de synergie entre les deux extractants. Exemple 2. Cet exemple concerne l'extraction d'uranium (VI) par un solvant comprenant du DOBA et du DOiBA, à une concentration totale en amides (DOBA+DOiBA) de 1,025mol/L dans du TPH mais avec des proportions différentes de DOBA / DOiBA. Dans cet exemple la solution aqueuse est une solution d'acide nitrique 1N contenant 5.10-2mol/t d'uranium (VI). On opère dans les mêmes conditions que celles de l'exemple 1 et on détermine également en fin d'opération les coefficients de distribution de l'uranium (VI). Les résultats obtenus sont donnés sur la figure 2 qui est un diagramme représentant les varia- tions du coefficient de distribution de l'uranium (VI)en fonction du pourcentage molaire de DOBA dans le mélange de DOBA et DOijBA. Sur cette figure, la courbe 5 se rapporte aux résultats obtenus dans cette expérience et les courbes 6 et 7 correspondent à des courbes obtenues par calcul suivant les deux hypothèses suivantes. Pour la courbe 7, on a supposé que les coefficients de distribution DM des mélanges sont la somme des coefficients de distribution des extrac- tants pris séparément, soit DMmélange=DMDOBA+DMDOiBA. Pour la courbe 6, on a supposé que les coefficients de distribution du mélange sont la somme des coefficients de distribution des extractants pris séparément, mais en tenant compte que le milieu d'extraction du mélange est équivalent à un milieu dont la concentration en amide est celle du méLange. Dans ce cas, les coefficients de distribution des extractants pris séparément se calculent comme l'indi- quent les équations (2) et (3) suivantes: DOBA DOBA(mélange) log DH - log DM + 2 log CDBA - 2 log cmélange(2) DO.BA DO.BA(mélange) log DM = log DM + 2 log CDO.BA2 log Clang ( z - 2log mélange (3) Le coefficient de d4stribution du mélange est corné Dar l'équation (4) mélange 'DCBA DO.BA CM ' DM - + DM (4) Au vu de la figure 2, on constate que les coefficients de distribution trouvés dans cette expérience sont toujours suDér-ers à ceux que l'on évalue par calcul selon les deux hypothèses précédentes. Exemple 3. Cet exemple illustre l'utilisation d'un mélange de DOBA et de DOiBA à une concentration totale de lmol/l dans du TPH pour extraire du plutonium (IV) présent dans une solution aqueuse nitrique 1N contenant 0,1g/l de Pu(IV), en faisant varier les proportions molaires de DOBA dans le mélange. On opère dans les mêmes conditions que celles de l'exemple 2 et on détermine en fin d'opéra- tion les concentrations en plutonium (IV) de la solution aqueuse et du solvant orqaniaue. Les résultats obtenus sont donnés sur la figure 3 qui représente les variations du coefficient de distribution du plutonium (IV) en fonction du pourcentage molaire de DOBA dans le mélange de DOBA et DOiBA. Sur cette figure, la courbe 8 se réfère aux résultats obtenus dans cette expérience alors que la courbe 9 correspond aux estimations faites dans la même hypothèse que la courbe 6 et La courbe aux estimations faites dans la même hypothèse que la courbe 7 de la figure 2. Au vu de cette figure, on constate que le coefficient de distribution du plutonium (IV) est légèrement supérieur aux valeurs calcuLées mais l'amélioration est nettement plus faible que dans le cas de l'uranium (VI). On suppose que dans le cas de L'uranium (VI), il existe un complexe nouveau probablement de formule U02(N03)2 DOBA, DOiBA dont la stabilité est supérieure à celle des complexes U02(N03)2(DOBA)2 et U02(N03)2(DOiBA) 2. Cette hypothèse a été confirmée par spectrométrie ultraviolette d'un solvant organique contenant 0,5mol/l de DOBA, 0,5mol/l de DOiBA et de l'uranium (VI). Le spectre obtenu est représenté sur la figure 4. Sur cette figure, on remarque qu'il existe un premier spectre en traits pleins correspondant au complexe U02(N03)2(DOiBA)(DOBA), un deuxième spectre en pointillés correspondant au complexe U02(N03)2(DOBA)2 et un troisième spectre en tirets correspondant au complexe U02(N03)2(DOiBA)2. Dans cette solution, les proportions des complexes U02(NO3)2(DOBA)2, U02(NO3)2(DOiBA)2 et U02(N03)2(DOBA)(DOiBA) sont respectivement de 43,7%, ,8% et 45,5%. En revanche dans le cas du plutonium IV, le spectre d'un solvant comprenant un méLange de DOBA et DOiBA est identique à celui d'un solvant comprenant seulement du DOBA, ce qui montre qu'à acidité modérée, le complexe présent est Pu(NO3)4(DOBA)2, le DOiBA ne joue que le rôle de modificateur du milieu organique. Dans ce cas, il y a un effet de milieu correspondant au fait que l'augmentation de la concentration en DOBA induit des augmentations de coefficient de distribution supérieures à celles attendues par la stoechiométrie des complexes. Exemptes 4 à 13. Dans ces exemples, on suit le même mode opératoire que dans l'exemple I pour extraire l'uranium (VI) et éventueLLement Le plutonium (IV) de solutions aqueuses nitriques contenant de l'uranium (VI) et du plutonium (IV) en utilisant un solvant organique constitué par un mélange de DOiBA et de DOBA dilué dans du TPH avec des teneurs différentes en DOiBA et DOBA. Les résultats et les conditions utilisées dans ces exemples sont donnés dans le tableau 1. Exemple 14. Cet exemple illustre l'utilisation du procédé de l'invention pour traiter une solution nitrique contenant de l'uranium, du plutonium et des produits de fission provenant du stade de dissolution de combus- tibles irradiés dans un réacteur à eau légère à 33000 MWJ.t-1. Pour ce traitement, on utilise l'installation représentée schématiquement sur la figure 5 qui com- prend une première batterie (50) de 16 mélangeurs-décanteurs servant à l'extraction simultanée de l'uranium et du plutonium, une deuxième batterie (52) de 16 méLangeurs-décanteurs servant à la partition uraniumplutonium et une troisième batterie (54) de 16 mélangeurs-décanteurs servant à la réextraction de l'uranium dans une solution nitrique. Dans cette installation, on utilise comme solvant un méLange de DOiBA à lmol/l et de DOBA à 0,5mol/L dans du TPH, qui est introduit dans le premier étage de La batterie (50) d'extraction. La solution aqueuse provenant de la dissolu- tion du combustible irradié est une solution nitrique 4N qui comprend 250g/L d'uranium (VI), 2,55g/l de Pu(IV), et elle est introduite dans le 10è étage de cette batterie (50) alors que de l'acide nitrique 1N est introduit dans le 16è étage pour servir au lavage des produits de fission du solvant organique sortant du 10é étage. Sur ce schéma on a figuré en trait plein la circulation des solutions aqueuses et en tirets la circulation du solvant organique. Les débits retenus dans la première batterie (50) d'extraction sont les suivants. - un débit de 0,2l.h-1 pour l'acide nitrique 1N intro- duit dans le 16è étage. - un débit de 1,0 l.h-1 pour la solution aqueuse introduite dans le 10è étage, et - un débit de 2,25L.h-1 pour le solvant organique introduit dans le premier étage. Ainsi, l'extraction est réalisée avec un rapport en volume solvant organique/solution aqueuse de 1,87 et le lavage est réalisé avec un rapport solvant organique / solution aqueuse de 11,25. A la sortie de la batterie d'extraction (50), on recueille un solvant organique contenant 111,1g/Il d'uranium (VI) et 1,13g/l de plutonium (IV) que l'on introduit dans le 9è étage de la batterie (52) de partition uranium-plutonium. Dans cette batte- rie, on introduit dans le 16è étage une solution nitrique 0,5N et dans le premier étage du solvant organique pur pour le lavage de l'uranium. Les débits sont les suivants. - 0,55l.h1 pour la solution nitrique 0,5N du 16è étage, - 2,251.h-1 pour le solvant organique introduit dans l'étage n 9, et - 0,551.h-1 pour le solvant organique pur introduit dans le premier étage. Ainsi, la partition est réalisée avec un rapport solvant organique/solution aqueuse de 5,1 et le lavage est réalisé avec un rapport solvant organique/solution aqueuse de 1. A la sortie de la batterie (52) de partition uranium-plutonium, on récupère dans l'étage n 16 du solvant organique contenant 89,28g/1L d'uranium (VI) et 1,6mg/l de plutonium (IV), et dans le premier étage une solution aqueuse d'acide nitrique 1,37N contenant 4,6g/l de plutonium (IV) et 8,9mg/l d'uranium (VI). Ainsi, on obtient une concentration maximale en plutonium (IV) à la sortie du premier étage tout en évitant une accumulation supérieure à lo0g/l en plutonium dans les étages intermédiaires. Les concen- trations en uranium, en plutonium et en HNO3 des solutions aqueuses et organiques circulant dans chacun des étages des batteries (50) et (52) ainsi que les débits sont donnés respectivement dans les tableaux 2 et 3. Au vu du tableau 2, on constate que la fuite en plutonium est bien inférieure à 0,1mg/l après 6 étages d'extraction. On obtient ainsi - du plutonium IV à 4,6g/l en milieu HNO3 1,4M conte- nant moins de 10mg/L d'uranium - (FD=4,6.104) - de l'uranium VI (89gL-1) contenant moins de 2mgL de plutonium (FD=4,4.102). A la sortie de la batterie (52) de partition uranium-plutonium, le solvant organique est introduit dans le premier étage de la batterie (54) de réextrac- tion de t'uranium alors qu'une solution nitrique 0,02N est introduite dans Le 16è étage à un débit de 1,12l/h. Les données des tableaux 2 et 3 montrent ainsi que l'on peut utiliser Le mélange DOBA et DOiBA pour réaLiser successivement l'extraction simultanée de l'uranium et du plutonium et la séparation uranium- plutonium. Dans la batterie d'extraction (50), on obtient un bon taux de décontamination en produits de fission tels que le technétium, le zirconium (IV) et le ruthénium, comme le montrent Les figures 6, 7 et 8. Sur ces figures 6, 7 et 8, on a représenté respectivement les variations des coefficients de distribution de Tc, de Zr(IV) et de Ru en fonction de la concentration en acide nitrique d'une solution aqueuse contenant du Tc, du Zr IV ou du Ru. Ces coeffi- cients de distribution ont été obtenus en mettant en contact un volume d'une solution aqueuse nitrique contenant 10-10moL/l de Tc sous forme Tc04-, 10-3mol.L-1 de Zr(IV) ou 10-3moL.1-1 de Ru, avec 1 volume d'un mélange de DOiBA 1M et DOBA 0,5M dans du TPH. Apres min d'agitation, on sépare les deux phases et on mesure Leurs teneurs respectives en technétium, zirconium ou ruthénium. Au vu de la figure 6, on constate que le coefficient de distribution du technétium est faible. Il est d'ailleurs plus faible que celui obtenu avec Le tributyLphosphate à la même concentration. * Sur la figure 7, on voit que le coefficient de distribution du zirconium (IV) (courbe 11) est plus faible que celui obtenu dans les mêmes conditions (courbe 12) avec du TBP (1M) dans du TPH. Sur la figure 8, on voit que le coefficient de distribution du ruthénium (courbe 13) est plus faible que celui obtenu (courbe 14) avec un autre N, N-dialkylamide (DOHA) de formule C5H11-C-N-(CH2-CH-C4H9)2 Il I O C2H5 Il est également plus faible que celui obtenu avec du TBP1M dans du TPH o DRU est légèrement supérieur à 10-2 pour une concentration en acide nitrique de 3mol/L. On a vérifié de même que Les ions Sr2+, les lanthanides (III) et l'américium (III) sont peu extraits par les mélanges de L'invention. De même les ions Fe3+ ne sont pratiquement pas transférés en phase organique quelle que soit l'acidité du milieu aqueux. Ainsi, l'utilisation du mélange de N, N-dial- kylamides de l'invention permet d'obtenir des facteurs de séparation en produits de fission plus importants qu'avec le phosphate de tributyle. On peut ainsi diminuer le nombre de cycles de purification du pluto- nium et de l'uranium. L'utilisation du mélange de N,N-dialkylamides de l'invention apporte ainsi Les avantages suivants: - Une régénération du solvant ne nécessitant pas de sels inorganiques. En effet, les substituants du groupe carbonyle des amides sont suffisamment courts pour envisager des régénérations de solvant dégradé par lavage acide, le produit principal de L'hydrolyse et de la radiolyse d'un N,N-dialkylamide, R2NCOR', étant l'acide carboxylique R'COOH. _ Une partition U(VI)-Pu(IV), permettant d'évi- ter les complications résultant de l'usage des réducteurs. - La diminution du nombre de cycles de purifi- cation grâce à des coefficients de séparation actini- des-PF (Zr, Ru) plus importants. Tableau 1 i 1 Concentrations en DCVI) O D DU(VI) E x. i HN t U(VI) Do.BA DOBA | U(VI) Pu(IV) DPU(IV) (crS pu (I.) _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _r --) t.-mol 1-1 |.-mol l=1-1 4 1.Ct 1,2 0,3 2,D8 0,215 9,69 il,. il7z-4 C,4 2,2- 0,26 8,6 e | z4 98,3 1 0,45 2,38 0,32 7,4 7:4. g98,8 I 0,5 2,89 0,495 5,8 8 4, 98,3 1i 0,5 2 0,59 5,5 i i i t C i 9., 5{79,I i 09 5 9,; 79,1 -0,4 C,'; 0,044 15,4 1G C,5 79,9 1 0,45 0,70 0,052 14,2 11 0,5 79,7 i 0,5 0,78 0,056 12,912 0,55 78,9 1 0,55 0,81 0,073 11,6 !3 C,9 78,3 1 1,02 0,086 11,8 TabLeau 2 Etage Concentrations dans les étages de ta batterie (50) U(VI) U(VI) Pu(IV) Pu(IV HNO3 HNO3 débit débit (aq.) (org.) (aq.) (org.) (aq.) (org.) (aq.) (org.) 1 1,24.10-111,36.10-10 5,58.10-9 1,17.10- 3,00 0,79 1,20 2,25 2 2,68.10-10,52.10-9 2,76.10-8 1,01.10-7 4,50 1,13 1,20 2,25 3 6,62.10-9,93.10-8 1,95.10-7 9,22.10-7 5,14 1,30 1,20 2,25 4 1,67.10-7,28.10-6 1,73.10-6 9,03.10-é 5,44 1,37 1,20 2,25 4,28.10-6,88.10-5 1,69.10-5 9,21.10- 5,59 1,41 1,20 2,25 6 1,10.10-4,52.10-3 1,72.10-4 9,58.10- 5,66 1,43 1,20 2,25 7 2,85.10-3,93.10-2 1,79.10-3 1,00.10-2 5,69 1,44 1,20 2,25 8 7,36.10-2 1,013 1,88.1q-2 0,10 5,70 1,43 1,20 2,25 9 1,900 23,95 0,19 0,98 5,70 1,32 1,20 2,25 44,90 115,1 1,83 1,30 5,49 0,65 1,20 2,25 11 45,46 115,2 1,94 1,32 5,39 0,63 0,20 2,25 12 46,49 115,5 2,18 1,38 5,21 0,60 0,20 2,25 13 48,88 115,8 2,86 1,55 4,87 0,55 0,20 2,25 14 53,25 116,7 4,70 1,79 4,23 0,44 0,20 2,25 62,53 117,3 7,44 1,72 3,08 0,36 0,20 2,25 16 70,03 111,1 6,66 1,13 2,16 0,26 0,20 2,25 Tabteau 3 Etage Concentrations dans Les étaqes de La batterie (52) U (V I) U (VI) Pu(IV) Pu (IV HNO3 HNO3 déb i t (aq.) (org aq org aq 1 8,96.10-3 2,51.10-2 4,62 1,56 1,37 0,31 0,55 0,55 2 3,40.10-2 0,13 6,1!9 3,13 1,69 0,41 0,55 0,55 3 0,14 0,62 7,76 4,31 1,79 0,44 0,55 0,55 4 0,63 2,75 8,93 4,96 1,82 0,45 0,55 0,55 2,76 10,84 9,59 4,67 1,82 0,42 0,55 0,55 6 10,85 31,46 9,30 3,01 1,79 0,34 0,55 0,55 7 31,46 62,11 7,64 1,58 1,72 0,26 0,55 0,55 8 62,12 90,70 6,21 0,92 1,63 0,21 0,55 0,55 9 90,71 110,0 5,55 0,69 1,59 0,18 0,55 2,80 105,5 111,5 3,54 0,39 1,26 0,15 0,55 2,80 il 113,3 113,1 1,99 0,21 1,07 0,13 0,55 2,80 12 121,1 114,7 1,06 0,10 0,97 0,11 0,55 2,80 13 129,4 116,6 0,53 4,99.10-2 0,88 9,42.10-2 0,55 2,80 M 14 139,1 116,5 0,24 2,03.10-2 0,78 7,21.10-2 0,55 2,80 138,6 1'11,4 9,50.10-2 6,84.10-3 0,67 5,24.10-2 0,55 2,80 16 112,7 89,28 2,64.10-2 1,65.1n-3 0,57 3,86.10-2 0,55 2,80 REVENDICATIONS 1. Procédé de séparation de l'uranium (VI) et/ou du plutonium (IV) à partir d'une solution aqueu- se, caractérisé en ce que 1 ) l'on met en contact la solution aqueuse avec un solvant organique comprenant: - un premier N,N-dialkylamide de formule: R2 R-C-N (CH2)a-CH-R3 (10 (CH2)b-CH-RS5 R4 dans laquelle R1 est un radical alkyle linéaire de 1 à 12 atomes de carbone ou un radical H, R2 et R4 qui sont identiques ou différents, sont des radicaux alkyle linéaires ou ramifiés de 2 à 4 atomes de carbone, R3 et R5 qui sont identiques ou différents, sont des radicaux alkyle linéaires ou ramifiés de i à 6 atomes de carbone, et a et b uLi sont identiques ou différents, sont des nombres entiers allant de 1 à 6, et - un deuxième N,N- dialkylamide de formule: - - R2 R6-C-N (CH2)a-CH-R3 R6-C-N / # \ O (CH2)b-CH-R5 (II) R4 dans laquelle R2, R3, R4, R5, -a et b ont la significa- tion donnée ci-dessus et R6 est un radical alkyle ramifié de 3 à 12 atomes de carbone, et 2 ) en ce que l'on sépare le solvant organi- que contenant l'uranium (VI) et/ou le plutonium (IV) de la solution aqueuse. 2. Procéaé selon la revendication 1,. caracté- risé en ce Que La solution aqueuse est une solution nitrique. 3. Procédé selon la revendication 2, caracté- risé en ce que la solution aqueuse comprend de l'ura- nium (VIT) et du plutonium (IV), et en ce que l'on ajuste la concentration en acide nitrique de la solu- tion aqueuse à une valeur de 2 à 8 mol/l pour extraire simultanément l'uranium (VI) et le plutonium (IV)dans le solvant organique. 4. Procécé selon la revendication 2, caracté- risé en ce que la solution aqueuse contient de l'ura- rium (VI) et du Plutonium (IV) et en ce que l'on a]ue La ccnce-t-ation en acide rtrique de cette soluticr. à une valeur de 0,1 à 2 mol/l pour extraire sélectivemenvt l'uranium (VI) dans le solvant organique et Le sécarer du plutonium (IV). 5. Procédé de traitement d'une solution aqueuse nitrique contenant de l'uranium (VI), du plutonium (IV) et des produits de fission, caractérisé en ce qu'iL ccr.Dre-d les étapes successives suivantes: A) extraction simultanée de l'uranium (VI) et du plutonium (IV) dans un solvant organique comprenant: - un premier N, N-dialkylamide de formule: R2 3RI-CN (CH2)a-CH-R3 , \(Il O (CH2)b-CH-R5 R4 dans laquelle R1 est un radical alkyle linéaire de 1 à 12 atomes de carbone ou un radical H, R2 et R4 qui sont identiques ou différents, sont des radicaux alkyle linéaires ou ramifiés de 2 à 4 atomes de carbone, R3 et R5 qui sont identiques ou différents, sont des radicaux alkyle linéaires ou ramifiés de I à 6 atomes de carbone, et a et b qui sont identiques ou différents, sont des nombres entiers allant de I à 6, et - un deuxième N,N-dialkylamide de formule: R2 R6-C-N (CH2)a-CH-R3 R6-ó-N / 0 (CH2)b-CH-R5 R4 dans laquelle R2, R3, R4, R5, a et b ont la ignifica- tion donnée ci-dessus et R6 est un radical alkyle ramifié de 3 à 12 atomes de carbone, et 26) séparation du plutonium présent dans le solvant organique obtenu à la fin de la première étape par mise en contact de ce solvant avec une solution aqueuse nitrique ayant une concentration en acide nitrique de 0,1 à 2mol/l pour réextraire le plutonium dans la solution aqueuse nitrique. 6. Procédé selon la revendication 5, caracté- risé en ce qu'il comprend une troisième étape de réextraction de l'uranium dans une solution aqueuse par mise en contact du solvant organique obtenu à la fin de la deuxième étape avec une solution aqueuse nitrique ayant une concentration en acide nitrique de 0 à 0,2mol/l. 7. Procédé selon l'une quelconque des reven- dications 1 à 6, caractérisé en ce que le premier N, N-dialkylamide répond à la formule: CH3-CH2-CH2-C-N CH2-CH-C4H9) (III) il\1 i 9) O C2H5 Z - et en ce que le second N, N-dialkylamide répond à la formule: (CH3)2-CH-C-N-% CH2-CH-C4H9 (IV) il \.9I 0 C2H5 2 8. Procédé selon l'une quelconque des reven- dications I à 7, caractérisé en ce que le rapport molaire du premier N, Ndialkylamide au second N, N-dialkylamide est de 0,1 à 1O. 9. Procédé selon L'une quelconque des reven- dications 1 à 8, caractérisé en ce que la concentration totale en N, Ndialkylamides du solvant organique est de 0,2 à 1,7 moL/L.