Brevet FR2614617A1 — publié le 19881104

Ligands d'oligobipyridines, procédés d'obtention et application titre d'agents complexants . La présente invention concerne une nouvelle classe de ligands organiques, à savoir les ligands d'oligobipyridines, qui sont d'excellents agents complexants d'ions métalliques. On notera que la plupart de ces ligands, par liaison avec des ions métalliques ayant une géométrie de coordination donnée, se transforment spontanément en des complexes polymétalliques ayant la structure d'une hélice à double brin, similaire à la structure des acides nucléiques. Des travaux antérieurs ont montré que certains complexes métalliques avec des ligands à base de pyridine, tels que par exemple le complexe de formule #,Cu2(pQP)2 -7(C104)2, dans laquelle pQP désigne la quaterpyridine perpendiculaire, présentaient une géométrie de coordination tétraédrique déformée. A cet effet, on peut se reporter aux articles de J.M. LEHN et al. dans "Nouveau Journal de Chimie" vol. 7 n 7 (1983) p 413^420 et de 6.C. VAN STEIN et al. dans "Inorganic Chemistry, vol. 23 n 25 (1984) p 4269-4278. On a maintenant trouvé des nouveaux ligands à base de bipyridine, qui sont capables de complexer les ions métalliques. Ces nouveaux ligands sont d'excellents agents complexants d'ions métalliques qui trouvent une application dans tous les domaines où il est souhaitable de complexer ces ions par exemple en vue de leur extraction, séparation, concentration ou valorisation. De plus, étant donné la structure -géométrique particulière adoptée par certains ligands de l'invention, ceux-ci peuvent être utilisés dans le domaine biologique par exemple pour couper l'ADN selon des caractéristiques particulières et comme agents intercalants. Les ligands d'oligobipyridines selon l'invention répondent à la formule générale dans laquelle - Z1 et Z2, identiques ou différents, représentent des groupes alkylène ; - Y est l'oxygène ou le soufre ; - n est un nombre entier compris entre 1 et 5 ; - R1 et R2, identiques ou différents, représentent des groupes alkyle inférieur contenant 1 à 5 atomes de carbone, en particulier le groupe méthyle ou le groupe éthyle, les radicaux -Z1YH, -Z2YH, -Z1X ou -Z2 X dans lesquels-Y est tel que défini ci "dessus et X est un atome d'halogène ou un groupe de formule dans laquelle R3 est un groupe alkyle. Les ligands selon l'invention peuvent être obtenus par le procédé représenté par les schémas réactionnels ci-après Schéma A (cas où n = 1, Y = 0 ; Z1= Z2 -CH2-). M = métal X = halogène C,: li-_coc,#"?dé consis@u -L'd'abord à tronc2ormer le conposé hydroxylé 1 en un sel métallique 2 par action d'un hydrure métallique ou d'un composé organométallique en solution dans un solvant approprié, tel que le tétrahydrofuranne (THF). On peut ,avantageusement utiliser l'hydrure de sodium ou le butyllithium. Dans le cas où l'on utilise un hydrure métallique, la réaction est effectuée sous atmosphère inerte à la température ambiante. Lorsqu'on utilise un composé organométallique, on opère également sous atmosphère inerte à très basse température, le composé organométallique étant mis en oeuvre dans un solvant approprié, par exemple l'hexane. Ensuite, on fait réagir au reflux pendant 10 à 15 heures le sel métallique 2 avec un équivalent du dérivé monohalogéné 3. On obtient alors l'oligobipyridine BP2 que l'on isole du milieu réactionnel par des moyens classiques de séparation. Schéma B (cas où n = 2 ; y = 0 ;_Z1 = Z2 CH 2-) La première étape de ce procédé est identique a la première étape du schéma réactionnel A. La seconde étape consiste à faire réagir le sel métallique 2 avec le dérivé dihalogéné 4. Cette réaction est réalisée au reflux pendant 15 à 20 heures. L'oligobipyridine BP3 est ensuite isolée du milieu réactionnel par des moyens classiques de séparation. Pour l'obtention des oligobipyridines supérieures (n = 3 à 5), on procède selon l'un des schémas réactionnels ci-dessus en transformant d'abord l'oligobipyridine BP2 et BP3 en le dérivé monohydroxylé correspondant, lequel est ensuite transformé en le sel métallique correspondant qui est mis ensuite à réagir avec soit le dérivé monohalogéné 3 ou le dimère ou trimère correspondant monohalogéné, soit le dérivé dihalogéné 4. Le procédé de l'invention a été décrit en détail ci-dessus pour les composés de formule I où Y est l'oxygène. Les composés de formule I où Y est le soufre peuvent être obtenus selon des procédés analogues à la portée de l'homme de l'art. Les oligobipyridines selon l'invention permettent de complexer des ions métalliques, par exemple des ions cuivre, argent, lithium, etc. Ces complexes sont obtenus en faisant réagir une solution de l'oligobipyridine dans un solvant approprié, tel que le chloroforme, avec une solution d'un sel de l'ion métallique à complexer, par exemple le perchlorate ou le trifluoroacétate, dans un solvant approprié, tel que l'acétonitrile. La présente invention va maintenant être décrite plus en détail par les exemples ci-après, lesquels sont relatifs aux oligobipyridines BP2, BP3, BP4 et E-5 mais ne sont aucunement limitatifs. Exemple 1 : préparation de l'oligobipyridine BP2 Formule I : R1 = R2 = CH 3 ; Z1 = Z2 = -CH 2- ; n = 1 ; Y = 0 On a bromé de la 6,6'-diméthyl-2,2'-bipyridine avec du N-bromosuccinimide au reflux dans le CC14 en présence de peroxyde de benzoyle selon le mode opératoire décrit par Rodriguez Ubis et al. -Helv. Chim. Acta 67 2264-2269 (1984)_7. Le dérivé monobromé ainsi obtenu a été traité avec une solution aqueuse de carbonate de sodium au reflux pendant 3 à 5 heures pour former le dérivé monohydroxylé 1 (R1 = CH 3 et Z = -CH 2-) avec un rendement de 80 %. Une solution du dérivé monohydroxylé 1 ainsi obtenu (400 mg , 2 mmoles) dans le tétrahydrofuranne (THF, 50 ml) a été traitée, sous argon, avec de l'hydrure de sodium à la température ambiante pendant 30 minutes. Ensuite on a ajouté un équivalent du dérivé-monobromé 3 (R2 = CH 3 ; X = Br et Z = -CH 2-)' préparé selon le mode opératoire indiqué ci-dessus, sous la forme solide et en une seule fois ; le mélange réactionnel résultant a été agité au reflux pendant 12 heures environ. Après évaporation du solvant, le résidu a été chauffé dans le méthanol au reflux pendant environ une heure et le mélange a été ensuite maintenu toute la nuit à 4'C.-Le dépôt formé a été filtré et on a obtenu l'oligobipyridine BP2 avec un rendement d'environ 60 %. Ce produit a été purifié par chromatographie sur silice en utilisant le CH 2c12 comme éluant. On a obtenu une poudre blanche dont le point de fusion est de 188-189 C. Ce composé est peu soluble dans la plupart des solvants usuels, le chloroforme étant le meilleur solvant. Exemple 2 : préparation de l'oligobipyridine BP3 Formule I : R1 = R2 = CH 3 ; Z1 = Z2 = -CH 2- ; n = 2 ; Y = 0 A une solution du dérivé monohydroxylé 1 obtenu selon l'exemple 1 (300 mg ; 1,5 mmole) dans le THF refroidie à - 60 C (glace/méthanol) sous azote anhydre, on a ajouté goutte à goutte une solution (1,5 M) de butyllithium dans l'hexane jusqu'à ce que la couleur du mélange montre un changement brusque du jaune pâle au violet-marron. On a laissé ensuite la solution revenir à la température ambiante, puis on l'a traitée en une fois avec 0,3 équivalent du dérivé dibromé 4 (X = Br '; Z = -CH 2- ; 175 mg ; 0,5 mmole). Le mélange résultant a été ensuite agité pendant environ 1B heures. Une précipitation importante de cristaux très fins blancs et brillants est alors intervenue. Après évaporation du THF sous vide, le produit a été transféré sur un filtre en utilisant du méthanol, puis lavé abondamment sur le filtre avec du méthanol, puis de l'éther et finalement séché à 100 C pendant 10 minutes (rendement : 247 mg ; 83 %). Bien qu'à ce stade ce produit présente une pureté adéquate pour la préparation de complexes métalliques, on notera qu'il peut être ultérieurement recristallisé dans le chloroforme bouillant (50 m1/20 mg) par addition d'un volume égal d'acétonitrile et léger refroidissement. On obtient alors des cristaux fins incolores de BP3 dont le point de fusion est de 227- 229 C. Comme le BP2, cette oligobipyridine est peu soluble dans les solvants usuels, le chloroforme étant également le meilleur solvant pour le composé BP3. Exemple 3 : Préparation des complexes de cuivre (I) de ligands BP2 et . _ Les complexes de cuivre (I) de BP2 et de BP3 ont été obtenus par traitement d'une solution chloroformique du ligand (20 mM) par une solution dans l'acétonitrile contenant un léger excès d'un sel (perchlorate ou trifluoroacétate) de Cu(I). Ils ont également été préparés par addition d'une. solution aqueuse de sel de Cu(II) à une suspension de BP2 ou de BP3 dans l'acétonitrile, suivie de réduction par l'hydrazine aqueuse. La couleur rouge orangé profond caractéristique des complexes Cu(I).bipyridine est apparue immédiatement. I1 n'a pas été nécessaire d'effectuer la réaction sous argon, car les complexes résultants étaient stables à l'air. L'addition d'éther a permis de précipiter les complexes sous forme de solides rouges __,rec un rendement presque quantitatif. On les a redissous dans l'acétonitrile et on a ajouté une quantité égale d'eau. Les complexes [ Cu2,(BP2)2-72+, 2CF3C00 et [ Cu3,(BP3)2-73+, 3CF3C00 ont cristallisé lentement sous forme d'hydrates. Les trifluoroacétates obtenus étaient solubles dans une gamme de solvants beaucoup plus large (CH 2c12, CHC13, CH 3CN, CH 30H, acétone, éthanol, nitrobenzène, DMF; DMSO, eau). que les perchlorates. Ils ont donc été utilisés de préférence. Les nouveaux complexes obtenus avaient des propriétés spectrales et microanalytiques conformes à leur structure. Exemple 4 : Détermination de la structure cristalline de Cu`. (BP3) 2 ] (CF#C00) 3 . On a fait pousser dés cristaux du pentahydrate de ce complexe (C78 H74015 N12F9Cu3 M = 1781,1) dans un mélange acétoni- trile/eau. Ils appartiennent au groupe spatial monoclinique C/2c, _a = 23,283(2), b = 19,614(2), c = 36,187(2) P,, = 108,35(1)o, V = 15685 A3, Z = 8. On a recueilli 5241 réflexions significatives (I > 3 Îj sur un diffractomètre automatique Nonius CAD4 en utilisant la radiation Kg( de Cu et un cristal de dimensions voisines 0,45 0,20 x 0,20 mm. La structure a été résolue en utilisant des techniques de Patterson et de Fourier..Tous les calculs ont été effectués avec l'ensemble des programmes Enraf-Nonius décrit par FRENZ B.A. dans "Computing in crystallography, eds. Schenk, H., Olthof-Hazekami, R., Van Konigsveld, H. & Bassi, G.C. (Delft Univ. Press) pp 64-71, (1978). A cause du désordre, les anibns et les molécules d'eau n'ont pas pu être totalement localisés. L'affinement avec des facteurs de températures anisotropes pour le cation complexe (91 atomes) a conduit à un facteur R de 14 %. Le groupe étant à centre de symétrie (centrosymétrique), le cristal obtenu consiste en un mélange 1/1 d' hélices de chiralités opposées. Exemple -5 : Formation des hélices à double brin polymétalliques La .bipyridine est un ligand chélatant bien connu qui forme des complexes avec la plupart des ions métalliques et elle a été étudiée de manière intensive à la fois pour ses propriétés de fixation et pour la photoactivité de plusieurs de ses complexes de métaux de transition. On peut donc s'attendre que les ligands BP2 et BP3 et leurs analogues possèdent une chimie de coordination abondante. On a observé la fixation de Li+, Ag+ et Zn2+ par lés variations induites dans le spectre de RMN protonique des ligands par l'addition d'un sel. On décrit ci-après la fixation de Cu(I) par les ligands obtenus selon les exemples 1 et 2 ci-dessus. La fixation de Cu(I) par les ligands BP2 et BP3 -a conduit immédiatement à la formation de la couleur rouge orangé profond caractéristique des motifs [ Cu(I)(bipy)2 _7+ et apparentés. Les complexes correspondants, isolés et caractérisés comme décrit ci-dessus, peuvent être représentés par les espèces dinucléaire @ Cu 2(BP2)2 ]2+ et trinucléaire [ Cu 3(BP3)2 ] 3+' Nature des complexes de Cu(I) : hélices dinucléaire et trinucléaire à double brin. Le complexe du ligand "dimère" [ Cu 2(BP)2 ] 2+ a une structure semblable à celle de [ Cu 2(pQP)2 ] 2+, avec deux, ions. Cu(I) liés à deux groupes bipy, un de chaque molécule BP2. Le complexe du ligand "trimère" [ Cu3(BP3)3 ] 3+ suit la même règle de structure et contient donc un double brin hélicoïdal de deux molécules de ligand enroulé autour de trois ions Cu(I) coordonnés "suivant un tétraèdre", comme représenté schématiquement sur la figure 1. Ces complexes peuvent être dénommés complexes en hélice ou hélices de Cu(I) à double brin, représentés par ds-Mn, où n représente le nombre de centres métalliques M.. Les coordinations des complexes de Cu(I) avec les composés de l'invention BP2 et BP3 sont analogues à la coordination pseudo-tétraédrale des complexes de Cu(I) de la 6,6-diméthyl- bipyridine et de la quaterpyridine pQP décrite par BURKE et al. dans Inorg. Chem. 19 (1980) 1211-1214 et par LEHN et al. dans Nouv. J. Chim. Z (1983), 413-420.Les coorplexes hélicoïdaux de ligands polyoxyéthylène sont du type à simple brin, ss-, (voir par exemple référence 11)). Ces structures sont conformes aux propriétés physicochimiques des complexes et ont été confirmées par détermination de la structure cristalline du cation complexe L Cu 3(BP3)2 ] 3+ (voir ci-dessous). Propriétés spectrales et physico-chimiques . Les absorptions électroniques des deux- complexes sont respectivement [Cul (BP2) 2 72+Max : 449 nm, =14 600 dans CHC13 s Cu 3 (BP3) 2 J3+,@ Max 449 nm, ê-14 600 dans CHC13 , correspondent à celles attendues pour de tels complexes de Cu(I)-bipyridine étant donné les caractéristiques connues du complexe [ Cu(I), bis-6,6'-diméthylbipyridine J qui sont :/Z max = 454 nm, E = 6700) 17 et celles du complexe dinucléaire de Cu(I) de la quaterpyridine pQP qui sont :#L Max = 454 nm, - 2717 (Voir article de LEHN et al. cité précédemment). Les spectres de RMN protonique des ligands BP2 et BP3 sont nettement différents de ceux de leurs complexes de Cu(I). Les résonances des protons de la bipyridine sont déplacées par complexation, mais les variations les. plus significatives se produisent pour les signaux de CH 2bCH2. Tandis que ceux-ci sont des singulets dans les ligands libres, ils sont déplacés vers les champs croissants de plus de 1 ppm et scindés en deux diagrammes AB (J ev 13-Hz) dans les complexes ; deux de ces diagrammes sont présents dans le spectre de [ Cu3(BP3)2 J3+ (figure 2). Donc, les protons de CH 2 sont donc devenus non équivalents dans les complexes, en raison de la perte du plan de symétrie correspondant. En outre, leur fort déplacement vers les champs élevés indique qu'ils se trouvent probablement maintenant dans la région de blindage (écran) des motifs bipyridines. L'addition d'un excès du réactif chiral anthracényl-1- trifluorométhyléthanol à une solution de r Cu 2(BP2)2 J2+ dans CD2c12 produit une scission partielle du diagramme AB de CH 2 ; une scission mieux résolue a été obtenue pour les signaux de CH 3 du complexe [ Cu 2(pQP)2 J2+. Ces observations et la présence de diagrammes AB de CH 2 montrent que les complexes sont chiraux conformément à leur structure hélicoïdale. Comme les diagrammes AB de CH 2 sont un diagnostic des complexes, la stabilité cinétique de ces derniers peut être testée. L'échange rapide des ligands (sur l'échelle temps de RMN) doit provoquer une conversion AB #A 2. Des études de RMN protonique à température variable du complexe dinucléaire j' Cu2(BP2)2 ]2+ (dans le nitrobenzène-d5) ont montré que les résonances AB de CH 2 (lente séparation d'échange d'environ 40 Hz à 200 MHz) se déplaçaient ensemble et s'élargissaient par chauffage, maisque la coalescence (fusion des pics) n'était pas atteinte à la température la plus élevée étudiée (393 K). Si ces changements résultent de l'échange des ligands et indiquent le début de la coalescence, la barrière à ce processus de "détorsion" de l'hélice doit être de plus d'environ 21 kcal/mole, la température de coalescence étant estimée à au moins 433 K. La barrière à cet échange doit même être supérieure pour le complexe trinucléaire Cu3(BP3)2 J3+ de sorte que la résolution chirale serait possible. Des expériences de titrage par spectre de Rt#1N et UV- visible ont été effectuées par addition progressive d'une solution de / Cu(I)(CH3CN)4 / C104 dans l'acétonitrile à une solution de BP3 dans le chloroforme. Seuls le ligand libre et son complexe trisCu(I) ont été observés dans toute la gamme de titrage, en quantités croissantes depuis 0,1 éq. de Cu(I). Ceci explique une "coopérativité positive dans la complexation de Cu(I), la fixation d'un ion facilitant probablement la fixation du suivant en raison d'une préorganisation des-ligands. Structure cristalline du complexe C Cu (3 BP2 J3+3CF3COi- . une double hélice inorganique. Afin de confirmer la structure attribuée aux complexes décrits ci-dessus et plus précisément de déterminer leurs paramètres géométriques, on a déterminé la structure cristalline du complexe trinucléaire [ Cu3(BP3)2 J (CF3C00)3 ; trois vues sont représentées sur la figure 3. On voit que le cation r Cu3(BP3)2 ] 3+ est bien entendu un Complexe en hélice à double brin (figure 3a) correspondant à la représentation schématique donnée à la figure 2 : deux molécules du ligand BP3 sont enroulées l'une autour de l'autre et maintenues ensemble par trois ions Cu(I), qui mai-.tiennent la structure par interactions de coordination métallique comme la liaison hydrogène des paires de bases maintient la double hélice dans les acides nucléiques. L'image schématique de la figure 1 a la symétrie molé culaire D2, conformément aux données de RMN en solution ; sur les trois axes de symétrie C2, l'un passe à travers les trois ions cuivre, les deux autres sont perpendiculaires au premier à travers l'ion central, l'un se trouvant dans le plan de la figure et l'autre perpendiculaire à celui-ci. Ce n'est pas le cas pour la structure à l'état solide, comme indiqué par les figures 3b et 3c. Tandis que les plans de trois groupes bipyridine sont parallèles (figure 3b), ceux des trois autres ne le sont pas (angle d'incli naison nv27o) (figure 3c) ; en conséquence, un seul axe C2 est conservé, celui perpendiculaire au plan de la figure 1. En outre, un processus de flexion-torsion dynamique de l'hélice doit être présent en solution, échangeant les trois bipyridines parallèles avec 'les trois autres et conférant une symétrie moléculaire moyenne D2. Enfin, cet enroulement global de la double hélice possède des analogies avec celui rencontré dans l'ADN courbé (Saenger, W. (1984) principles of Nucleic Acid Structure (Springer-Verlag New-York , Heidelberg, Berlin) (Ulanovsky, L. et al. (1986) Proc. Natl. Acad. Sci. USA 83, 862-866) et avec *le début d'une sur-torsion comme on la trouve dans l'ADN sur-enroulé selon Saenger (voir article cité ci-dessus). Les caractéristiques hélicoïdales (figure 3a) de chaque 0 brin sont définies par une longueur totale d'environ 16,5-17 A (entre les groupes CH3 terminaux) pour environ 1,5 tour, un pas a o (longueur par tour) d'environ 12 A, un rayon d'environ 6 A pour le cylindre circonscrit. Un tour de la double hélice contient deux centres d'interaction, deux ions métalliques. Les deux brins ont la même chiralité, c'est-à-dire le même sens d'hélice. En comparaison, la double hélice des acides nucléiques a un pas d'environ 30-35 Â, un rayon extérieur d'environ 10 Â et 10-11 interactions de paires de bases par tour (selon Saenger, voir article ci-dessus). On peut aussi remarquer que les motifs à double brin formés par le BP2 et le BP3 (figure 1) ainsi que par la pQP (figure 3) ont les caractéristiques entrelacées de la "coupe du roi" (Anet et al., J. Am. Chem.- Soc. 105, 1419-1426. et d'une tresse avec deux filaments et deux ou trois croisements (Walba, D.M. (1985) Tétrahedron 41, 3161-3212. La connexion bout à bout des filaments de ce type de complexes dinucléaires peut permettre la synthèse d'un noeud moléculaire. L'empilement des bases de bipyridine correspond à une o distance de 3,6 A entre les plans des bases parallèles (figure 3b). La distance la plus courte entre les bipyridines non 0 parallèles (figure 3c) est d'environ 3,4 A, comme on l'attend pour le contact selon Van der Waals et elle est semblable à la séparation des paires de bases empilées dans l'ADN selon Saengler (voir article cité précédemment). La déformation de l'hélice modifie nettement le recouvrement des bases empilées : tandis que les trois bases non parallèles se recouvrent de plus d'un noyau pyridine complet (bases à gauche de la figure 3b), le recouvrement des trois bipyridines parallèles est réduit à environ 1/3 d'un groupe pyridine (bases à gauche de la figure 3c). La flexion de la structure globale peut donc être due en partie à la tendance d'un ensemble de trois bipyridines à atteindre le contact selon Van der Waals et à se recouvrir ; une autre cause pourrait être la lon gueur des ponts CH20CH2 séparant les motifs bipyridines. L'empi lement des bipyridines, bien que seulement partiel, peut néanmoins contribuer à la stabilisation de la double hélice et favoriser son assemblage spontané à partir des composants. Les propriétés de coordination des ions Cu(I), qui forment des complexes pseudo-tétraédraux avec des ligands bipyridine et phénanthroline, induisent l'organisation des ligands oligobipyridines BP2 et BP3. Dans le présent complexe, les trois centres cuivre (I) sont presque identiques et ont une géomé trie de coordination tétraédrale déformée. Les longueurs des liai- 0 sons Cu-N (moyenne de 2,02 A) et les angles des liaisons Cu-N (2 de 820 et 4 entre 115 et 1310) sont comparables à ceux du complexe bis-6,6'-diméthylbipyridine-1_(I)décrits par BURKE et al. dans Inorg. Chem. _19, (1980) 1211-1215. La même chose s'applique pour les angles des dièdres (environ 80o) entre les plans des deux motifs bipyridines à chaque centre Cu(I). Exemple 6 : Préparation d'une oligobipyridine BP2. Formule I : R1 = CH3 ; R2 -- CH2Br ; Z1 = Z2 = -CH2- ; Y = 0 ; n = 1 0,900 g (4,5 mmoles) de la 6-méthyl-6'-hydroxyméthyl- 2,2'-bipyridine (dérivé monohydroxylé 1 obtenu selon l'exemple 1) dans environ 50 ml de THF fraîchement distillé (sur sodium/ benzophénone) a été maintenue sous azote anhydre à la températûre ambiante. On a ajouté en une fois 0,110 g de NaH (4,58 mmole 1,02 équivalent) et on a agité le mélange à la température ambiante pendant environ 1/2 heure. La 6,6'-diméthyl-2,2'-bipyridine dibromée selon le mode opératoire décrit à l'exemple 1 a été alors ajouté en une fois et on a chauffé au reflux pendant 24 heures. Le mélange réactionnel a été réduit à siccité puis repris dans environ 50 ml de CH 2C12 et agité. On a filtré le solide résiduel qui a été recristallisé dans CHC13 à chaud. On a obtenu environ 15 % de trimère BP3 (0,380 g). Le filtrat a été concentré et chromatographié sous pression sur silice I, éluant5 1) CH2c12-@ bipyridine dibromée de départ (0,550 g ; 30 . ô) 2) 1 ô MeOH/CH2C12 > BP2 attendu (0,720 g ; 35 %) ; Le dimère monobromé (BP2) a été trituré dans du méthanol à chaud, puis refroidi et filtré. Le produit obtenu avait les caractéristiques suivantes . poids moléculaire : 461,4 ; . point de fusion (banc kofler) : 154-156 C ; . chromatographie couche mince sur A1203 ; 0,5 % CH30H / CH2c12 : Rf = 0,8. Exemple 7 : Préparation d'une oligobipyridine BP2 Y=0 0,50 g (1,08 mole) de l'oligobipyridine obtenue selon l'exemple 6 ont été dissous dans environ 50 ml de DMF et chauffés à 60 C. 0,850 g d'acétate de sodium (10,36 mmoles - 9,6 équivalents) ont été ajoutés en une fois, puis on a chauffé le mélange à 140 C pendant 15 heures. Le DMF a alors été distillé à sec sous vide (pompe à palettes). Le résidu a été repris dans de l'eau, puis filtré. Le solide obtenu a été séché par distillateur azéotropique par l'éthanol, puis sur la pompe à palettes. On a obtenu 430 mg de produit (90 é de rendement) dont l'es caractéristiques sont les suivantes . poids moléculaire : 440,5 . point de fusion : 150 C environ . chromatographie couche mince sur A1203 ; 0,5 b CH30H / CH 2c12 : Rf = 0,6 Exemple 8 : Préparation d'une oligobipyridine BP2 Formule I : R1 = CH3 ; R2 = CH20H ; Z1 = Z2 = -CH2- ; n = 1 ; Y = 0 0,429g (0,974 mmoles) de la bis (bipyridine) monoacétate obtenue selon l'exemple 7 a été dissoute dans environ 50 ml de méthanol. Le mélange obtenu a été porté au reflux jusqu'à dissolution totale. On a ensuite ajouté lentement de la soude (NaOH ; 0,2 g soit 5 mmoles) dans 1,5 ml d'eau. On a agité le mélange résultant et on l'a chauffé pendant 1/2 heure. Après refroidissement, un produit blanc a précipité ; il a été filtré et lavé à l'eau puis séché une nuit à la pompe à vide. On a obtenu 265 mg (rendement 70 %) du produit attendu dont les caractéristiques sont les suivantes . poids moléculaire : 398,5 . point de fusion (banc kofler) : 178 C . chromatographie couche mince sur A1203 : 0,5 D CH30H / CH 2c12 : Rf = 0,1 Analyse élémentaire C24 H22 02 N4 , 1/2 H20 - poids moléculaire : 407,5 Calculé : C 70,74 H 5,69 N 13,75 Trouvé . C 70,82 H 5,47 Exemple 9 : Préparation d'une oligobipyridine BP" Formule I : R1 = R2 = -CH 3 ; Z1 = Z2 = -CH 2- ; n = 3 ; Y = 0 On a préparé le dérivé monohydroxylé de la BP2 obtenu selon l'exemple 1 en suivant le mode opératoire décrit à l'exemple 1 pour l'obtention du dérivé monohydroxylé 1 utilisant comme produit de départ ladite BP2. 26 mg (0,065 mmole) de ce dérivé monohydroxylé a été mis en suspension dans environ 3 ml de THF fraîchement distillé (sur sodium/benzophénone). L'ensemble a été mis sous azote anhydre et refroidi à - 80 C dans un mélange acétone/carboglace. On a ensuite ajouté du BuLi/hexane à 1,6 M (80 #,umoles 1,23 équivalent). On a laissé le mélange revenir à la température ambiante tout en agitant pendant 1/2 heure. Le mélange réactionnel obtenu était orange et limpide. On a ajouté en une seule fois 30 mg (1,00 équivalent) du dérivé monobromé de la BP2 obtenue selon l'exemple 1. Ce dérivé monobromé a été préparé selon le mode opératoire décrit à l'exemple 1. On a chauffé le mélange réactionnel au reflux pendant 17 heures. Le mélange réactionnel trouble a été maintenu pendant une nuit à 4 C, puis on a filtré le précipité qui était la BP4 attendue. Exemple 10 : Préparation d'une oligobipyridine BP5 Formule I : R1 = R2= -CH 3 ; Z1 = Z2 = -CH 2- ; Y ; n = 4 Dans environ 50 ml de THF 0,130g (0,326 mmole) de l'oligobipyridine préparée selon l'exemple 8 (correspondant au dérivé monohydroxylé de la BP2 de l'exemple 1) puis on a ajouté en une fois 0,045 g (0,401 mmole) de tertiobutylate de potassium (t-BuOK). On a ensuite agité à température ambiante_ pendant heure. On a ensuite ajouté en une seule fois 0,056 g (0,164 mmole) du dérivé dibromé 4 préparé selon l'exemple 2. Le mélange obtenu a été chauffé au reflux pendant 16 heures ; il s'est éclairci de plus en plus jusqu'à la couleur jaune pâle. Le solide blanc en suspension a été filtré et lavé a l'eau puis à l'éthanol et enfin séché à la pompe à palette. On a obtenu 50 mg de la BP5 attendue (rendement 31,2 Analyse élémentaire C60 H50 04 N10' 3H20 ; poids moléculaire : 1 031,15 Calculé : C 69,88 H 5,67 N 13,58 Trouvé . C 69,74 H 5,20 N 12,97 Poids de fusion (banc kofler) : 157-160 C. REVENDICATIONS 1. A titre de nouveaux produits les oliaobipyridines répondant à la formule I ci-après dans laquelle - Z1 et Z2, identiques ou différents, représentent des groupes alkylène ; - Y est l'oxygène ou le soufre ; - n est un nombre entier compris entre 1 et 5 ; - R1 et R2, identiques ou différents, représentent des groupes alkyle inférieur contenant 1 à 5 atomes de carbone, les radicaux -Z1YH, -Z2YH, -Z1X ou -Z2X dans lesquels Y est tel que défini ci- dessus et X est un atome d'halogène ou un groupe de formule dans laquelle R3 est un groupe alkyle. 2. Composé selon la revendication 1, caractérisé en ce que Z1 et Z2 sont le groupe -CH2-, Y est l'oxygène et R1 et R2 sont identiques et représentent le groupe méthyle. 3. Composé selon la revendication 1, caractérisé en ce que Z1 et Z2 sont identiques et représentent le groupe -CH2-, Y est l'oxygène, R1 est le groupe méthyle et B2 est l'un des groupes ci-après 4. Composé -selon l'une des revendications 1 ou 2, caractérisé en ce qu'il est le composé de formule 5. Composé selon l'une quelconque des revendications 1 ou 2, caractérisé en ce qu'il est le composé de formule 6. Composé selon la revendication 1, caractérisé en ce que R1 et R2 sont identiques et représentent le groupe méthyle ; Z1 et Z2 sont identiques et représentent le groupe -CH 2- ; Y est l'oxygène et n est 3 ou 4. 7. Application des oligabipyridines selon l'une quelconque des revendications 1 à 4 à titre de complexants d'ions métalliques.