Brevet FR2602916A1 — publié le 19880219

La présente invention concerne, d'une manière générale, la transformation de l'énergie thermique en énergie électrique, et plus particulièrement, un procédé et un système de transport des ions hydrogène au travers d'un électrolyte 5 sélectif sous un gradient de potentiel chimique pour produire de l'électricité. La transformation de l'énergie chimique en énergie électrique peut être effectuée de diverses manières. Le plus fréquemment, le fonctionnement des cellules et piles 10 électrochimiques repose sur des réactions redox impliquant le transfert d'électrons depuis la substance en cours d'oxydation vers la substance en cours de réduction. En effectuant la réaction de manière telle que les réactifs ne viennent pas en contact direct l'un avec l'autre, il est 15 possible de faire que les électrons s'écoulent au travers d'un circuit externe o ils peuvent être utilisés pour accomplir un travail. Bien que d'une valeur inestimable pour de nombreuses applications, les cellules électrochimiques ont cependant 20 certains inconvénients. En particulier, de telles cellules ont une durée de vie finie provenant de l'épuisement des réactifs. Bien que la plupart des cellules puissent être rechargées en appliquant une tension de polarité inverse aux électrodes, une telle recharge nécessite une source électri25 que séparée et empêche le fonctionnement continu de la cellule sur des périodes de temps illimitées. Pour remédier à ces problèmes, on a mis au point des cellules à combustible. En général, les cellules à combustible fonctionnent en faisant passer un composé ionisable au 30 travers d'un électrolyte sélectif qui bloque le passage du composé non ionisé. En placant des électrodes poreuses sur les deux côtés de l'électrolyte, un courant peut être induit dans un circuit externe réunissant les électrodes. La cellule à combustible la plus courante est la 35 cellule à combustible hydrogène-oxygène dans laquelle on fait passer l'hydrogène au travers d'une des électrodes tandis que l'oxygène passe à travers l'autre électrode. -2 L'hydrogène et l'oxygène se combinent à l'interface électrolyteélectrode pour produire de l'eau. En éliminant continuellement l'eau, on maintient un gradient de concentration pour induire l'écoulement de l'hydrogène et de l'oxygène 5 vers et dans la cellule. Les cellules à combustible de ce type ont été particulièrement utiles dans les vols spatiaux habités par l'homme o non seulement elles produisent des quantités relativement grandes d'électricité mais également elles fournissent de l'eau potable au personnel. En dépit de 10 leur utilité, les cellules à combustible du type décrit ci-dessus ont un certain nombre d'inconvénients. Tout d'abord, les cellules à combustible nécessitent une fourniture continue de réactifs pour poursuivre la production d'électricité. A cet égard, les cellules créent également un 15 courant de produit continu qui doit être éliminé. Bien que l'élimination de l'eau produite par les cellules à combustible hydrogène-oxygène pose rarement un problème, l'élimination du produit d'autres systèmes de cellules à combustible n'est pas toujours aussi simple. Le second problème a trait 20 à la sélection et à l'entretien des électrodes poreuses. Les électrodes doivent être perméables aux composés réactifs entrant dans la cellule. Avec le temps, cependant, ces électrodes poreuses se salissent ou se colmatent fréquemment de sorte que la migration des réactifs au travers de la 25 membrane est ralentie. Un tel ralentissement se traduit par une production réduite d'électricité. Enfin, la sélection d'un électrolyte approprié n'est pas toujours facile. L'électrolyte, qui peut être un électrolyte solide, doit rapidement transporter le composé ionisé pour augmenter la 30 production de courant. Fréquemment, la migration limitée du composé ionisé au travers de l'électrolyte est un facteur limitant de la quantité de courant produite. Pour ces raisons, il serait souhaitable d'apporter des cellules à combustible qui ne demandent pas une source 35 continue de réactifs pour fonctionner. En particulier, il serait souhaitable que les cellules à combustible puissent fonctionner avec des réactifs qui sont régénérés au moyen -- 3 d'une autre source d'énergie, de préférence de la chaleur. De telles cellules à transformation thermo-électrique utiliseraient de préférence des électrodes et des électrolytes qui ne seraient pas contaminés ou colmatés et qui 5 permettraient une migration rapide des composés ionisables. Enfin, de telles cellules à transformation thermo-électrique offriraient de -grands rapports courant/poids pour leur utilisation dans les applications o le volume et le poids sont critiques, tels que dans les vols spatiaux. Certaines cellules à transformation thermo-électrique ont déjà été proposées. Voir par exemple le brevet US 3 458 356 selon lequel on fait passer du sodium fondu au travers d'un électrolyte solide par un gradient de pression induit par un gradient de température. L'électrolyte est 15 choisi pour laisser passer sélectivement les ions sodium, et un courant se forme tandis que les atomes de sodium perdent des électrons lorsqu'ils pénètrent dans l'électrolyte et gagnent des électrons lorsqu'ils quittent l'électrolyte. La cellule est utilisable, mais elle souffre du colmatage des 20 électrodes poreuses nécessaire au passage des ions sodium. De plus, la diffusion des ions sodium au travers des électrolytes solides est relativement faible, limitant la quantité de courant disponible à partir de la cellule. Des cellules à combustible régénérables thermiquement sont 25 également décrites dans les brevets US n 3 357 860 et 3 119 723. Les brevets suivants présentent également un intérêt: brevets US n 3 014 048; 3 031 518; 3 192 070; 3 338 749; 3 368 921; 3 511 715; 3 817 791; 4 049 877 et 4 443 522. Selon la présente invention, l'électricité est produite en faisant passer de l'hydrogène gaz au travers d'une cellule de transformation électrique comprenant une paire d'électrodes espacées l'une de l'autre et entre lesquelles est interposé un électrolyte. L'électrolyte est choisi pour 35 laisser sélectivement passer l'hydrogène ionisé et bloquer l'hydrogène non ionisé, et le courant électrique est créé, tandis que l'hydrogène perd des électrons à l'une des - 4 électrodes et gagne des électrons à l'autre électrode. Ainsi, un courant utile est obtenu par introduction d'un circuit externe entre les deux électrodes. L'utilisation d'hydrogène comme seul composé ionisable 5 simplifie grandement la conception de la cellule car une diversité d'électrodes solides sont perméables à l'hydrogène et peuvent être utilisées. Le blocage et le colmatage des électrodes, tels qu'ils sont rencontrés dans pratiquement toutes les applications des cellules à combustible antérieu10 rement connues, ne constituent pas un souci dans le cas de la cellule de transformation selon la présente invention. De même, la migration de l'hydrogène au travers de l'électrolyte est rapide, ce qui permet d'obtenir de très grandes densités de courant dans la zone des électrodes. Ainsi, la 15 cellule de conversion selon la présente invention apporte un débit d'énergie très élevé qui ne diminue sensiblement pas avec le temps. La production d'électricité utilisant la cellule de transformation qui vient d'être décrite, repose naturel20 lement sur le maintien d'un gradient de concentration continu en hydrogène dans la cellule. Dans une forme d'exécution préférée, le gradient de concentration est réalisé en alimentant continuellement en hydrogène gaz une première des électrodes, tandis que l'on fait réagir 25 l'hydrogène gaz avec un métal fondu à la seconde électrode pour produire un hydrure métallique. L'hydrure métallique peut ensuite être enlevé de la seconde électrode et décomposé thermiquement pour régénérer l'hydrogène et le métal fondu. De cette manière, les cellules selon la 30 présente invention peuvent être utilisées dans un système pour la production continue d'électricité à partir de la chaleur. Du fait des températures nécessaires pour la décomposition thermique des hydrures métalliques, le système est particulièrement utile pour transformer des sources de 35 température élevées, telles que celles offertes par le réfrigérant provenant des réacteurs nucléaires refroidis par métaux liquides. Le système serait particulièrement utile -- 5 -pour la production d'électricité lorsqu'il est impossible d'utiliser des générateurs mécaniques, comme dans les aéronefs spatiaux. Dans les dessins: - la figure 1 est un schéma montrant les principes généraux de fonctionnement de la présente invention, et - la figure 2 est un schéma montrant une forme d'exécution particulière de la présente invention. Si l'on se réfère à la figure 1, on voit un système 10 10 pour la transformation d'énergie thermique provenant d'une source Q en électricité. Le système 10 comprend un cellule de transformation 12 formée d'une première électrode 14 et d'une seconde électrode 16 entre lesquelles est interposé un électrolyte 18. Les électrodes 14 et 16 sont maintenues à 15 l'écart l'une de l'autre dans un récipient 20 qui est construit de manière à supporter les températures de fonctionnement rigoureuses décrites avec davantage de détails ci-après. Les électrodes 14 et 16 seront scellées aux parois internes du récipient 20 de telle sorte que les 20 électrodes et le récipient forment ensemble une chambre adaptée à contenir l'électrolyte 18. Le récipient 20 et les conduites associées (telles que décrites cidessous) peuvent être construits en métaux convenables, tel qu'en tungstène et molybdène, ou en 25 céramique renforcée par des fibres. Si l'on utilise une construction métallique, tous les conducteurs, y compris les électrodes 14 et 16 doivent être isolés électriquement du récipient 20, de telle sorte que les électrodes restent isolées l'une de l'autre. Les électrodes sont constituées 30 d'un métal solide qui est chimiquement inerte vis-à-vis de l'hydrogène et qui permet une pénétration relativement rapide de l'hydrogène. Comme métaux convenables, on peut citer le nickel, le palladium, le vanadium, le zirconium et le niobium, ainsi que les métaux semblables. Comme le montre 35 la figure 1, les électrodes 14 et 16 sont des plaques plates qui sont parallèles et écartées l'une de l'autre, mais la géométrie et les dimensions des électrodes peuvent varier - 6 grandement. La superficie de la ou des électrodes dépendra de la quantité voulue de production de courant et elle peut aller de quelques centimètres carrés à plusieurs mètres carrés ou même plus. Les électrodes doivent être aussi minces que possible tout en conservant leur intégrité structurelle et leur capacité à conduire les densités de courant attendues. De telles électrodes minces offrent une résistance minimale à la diffusion de l'hydrogène. L'électrolyte 18 est prévu pour laisser passer sélecti10 vement les ions hydrogène (et empêcher le passage de l'hydrogène non ionisé) entre les électrodes 14 et 16. Des électrolytes convenables comprennent les sels de métaux alcalins et les sels de métaux alcalino-terreux mélangés avec un hydrure métallique en une quantité allant d'environ 15 5 à 20 %, habituellement d'environ 10 %. Il est commode que l'électrolyte soit maintenu à l'état liquide en élevant la température. Pour abaisser le point de fusion nécessaire, on peut utiliser des mélanges de sels eutectiques. Les mélanges de sels eutectiques convenables comprennent le chlorure de 20 lithium et le chlorure de potassium, l'iodure de lithium et l'iodure de potassium, le chlorure de calcium et l'hydrure de calcium, et les mélanges analogues. Les hydrures de métal convenables comprennent l'hydrure de lithium et l'hydrure de sodium. On a constaté que de tels électrolytes laissaient 25 passer rapidement les ions hydrogène chargés négativement tout en bloquant le passage des ions hydrogène non chargés et chargés positivement. L'écartement des électrodes 14 et 15 et le volume résultant de l'électrolyte 18 ne sont pas critiques. Il est 30 seulement nécessaire qu'il y ait suffisamment d'électrolyte 18 pour empêcher effectivement le passage de l'hydrogène non ionisé et des ions hydrogène chargés positivement. Habituellement, il est souhaitable que l'espace entre les électrodes 14 et 16 soit compris dans la gamme allant de 1 à 5 mm, et 35 plus habituellement d'environ 2 mm. Le système 10 comprend en outre un récipient de décomposition thermique26 qui reçoit de la chaleur d'une -7 source Q. Le récipient de décomposition 26 reçoit un courant de métal fondu et d'hydrure métallique 28 par un conduit 30 provenant d'une chambre inférieure 32 appartenant au récipient 20. L'hydrure métallique 28 est décomposé thermique5 ment en hydrogène et métal fondu. L'hydrogène s'écoule vers le récipient 20 par un conduit de tête 34 tandis que le métal fondu retourne dans la chambre inférieure 32 du récipient 20 par un conduit inférieur 36. L'hydrogène pénètre dans un répartiteur supérieur 38 prévu dans le 10 récipient 20 o il est également distribué sur toute la surface supérieure de l'électrode 14. Un gradient de concentration existe d'un côté à l'autre de la cellule tandis que l'hydrogène qui passe au travers de la cellule est continuellement évacué dans la chambre de répartition 15 inférieure 32. Ainsi, une force d'entraînement existe pour induire un courant d'hydrogène au travers de la cellule 12, et l'hydrogène est capable de diffuser, au travers de la première électrode 14 jusqu'à ce qu'elle atteigne la face interne de l'électrolyte 18. A ce stade, l'hydrogène non 20 ionisé ne peut pas pénétrer l'électrolyte. Cependant, en réunissant à l'extérieur les électrodes au moyen d'un circuit externe 40, les électrons (générés comme indiqué ci-dessous) peuvent passer depuis la seconde électrode 16 vers la première électrode 14. Ainsi, les ions hydrogène 25 négatifs sont produits selon l'équation suivante: H+e- = H Les atomes d'hydrogène ionisés négativement sont ainsi capables de passer au travers de l'électrolyte 18 et d'atteindre l'interface avec la seconde électrode 16. Tandis 30 que les ions hydrogène pénètrent dans l'électrode 16, les électrons sont perdus, régénérant l'hydrogène non ionisé et fournissant une source d'électrons qui passe au travers du circuit 40 vers l'électrode supérieure 14. De cette manière, on comprendra qu'il se forme un courant électrique capable 35 de produire un travail utile. L'hydrogène non ionisé passe ensuite dans la chambre de répartition 2 o il est capable de venir en contact avec le métal fondu 42 qui a été recyclé depuis le récipient de décomposition 26, comme décrit précédemment. L'hydrogène réagit rapidement avec le métal fondu pour produire un hydrure métallique qui est ensuite ramené au récipient de décomposition 26 par le conduit 30. On comprendra que le métal fondu 42 au bas du récipient 20 est maintenu à une température inférieure à l'hydrure métallique dans le récipient de décomposition 26, ce qui favorise la formation dudit hydrure métallique. Le système qui vient d'être décrit est fermé excepté 10 pour l'entrée de la chaleur Q et la sortie de l'électricité par le circuit externe 40, et il peut donc former un système mécanique transformant de l'énergie thermique en électricité. Si l'on se réfère maintenant à la figure 2, on voit un 15 système plus détaillé de production d'électricité selon le procédé de la présente invention. Lorsque cela est possible, la figure 2 emploie les mêmes références numériques que celles utilisées dans la figure 1. La source de chaleur du système 26 de la figure 2 est 20 un courant de réfrigérant provenant d'un réacteur nucléaire 52 refroidi par un métal liquide. Le réfrigérant est pompé au travers d'un conduit d'échange 54 par une pompe électromagnétique 56. Le récipient de décomposition 26 utilise soit du LiH soit du NaH comme hydrure métallique, 25 selon la température du réfrigérant métallique liquide employé. Habituellement, on utilisera LiH pour les températures de réfrigérant plus élevées comprises dans la gamme allant d'environ 1000 à 1400 K, tandis que l'on utilisera NaH pour les températures de réfrigérant plus basses 30 comprises dans la gamme allant d'environ 600 à 1000 K. A la température appropriée T1, l'hydrure métallique se décomposera en hydrogène, qui passera par le conduit de tête 34 vers le récipient 20, et en lithium ou sodium fondu qui passera par le conduit 60 vers un échangeur thermique 62. 35 L'échangeur thermique 62 abaisse à T2 la température du métal fondu, température à laquelle le métal peut de nouveau se combiner avec l'hydrogène pour former un hydrure métallique. Le métal fondu refroidi passe ensuite par le conduit 64 vers la chambre de répartition inférieure 32 du récipient 20 o il peut réagir avec l'hydrogène venant de la seconde électrode 16 de la cellule 12. L'hydrogène provenant du récipient de décomposition 26 parvient à la chambre de répartition supérieure 38 du récipient 20 par le conduit 34. Ici, l'hydrogène pénètre dans une série d'électrodes tubulaires 70 qui s'étendent vers le bas à partir d'une plaque support 72. Les électrodes 10 tubulaires 70 sont composées des mêmes matériaux que ceux dont il a été dit qu'ils convenaient pour la formation des électrodes, et ils fournissent une surface d'électrodes accrue pour augmenter la pénétration de l'hydrogène dans l'électrolyte 18 entre la plaque support 72 et la seconde 15 électrode 16. Comme indiqué précédemment, les électrodes 70 sont isolées de l'électrode 16, mais elles sont réunies à l'électrode 16 par un circuit externe 40. Tandis que l'hydrogène passe au travers des électrodes tubulaires 70, les atomes d'hydrogène se combinent avec les électrons 20 libérés depuis l'électrode 16. Les ions chargés négativement sont capables de migrer rapidement au travers de l'électrolyte 18 et d'arriver à l'électrode 16 o les électrons sont libérés. L'hydrogène non ionisé pénétrant dans la chambre de répartition 32 au travers de l'électrode 16 se combine avec 25 le métal fondu qui est à la température inférieure T2. L'hydrure métallique est ensuite pompé au travers du conduit 30 au moyen d'une pompe électromagnétique 82 vers le récipient de décomposition 26 o il est de nouveau chauffé à la température T1 et décomposé en hydrogène et métal fondu. 30 -Les gammes de températures fonctionnelles pour les systèmes préférés LiH ou NaH selon la présente invention sont indiquées ci-après: - 10 T1 ( K) T2 ( K) Hydrure Métal métallique Large Etroit Large Etroit Lithium LiH 1000-1400 1100-1300 500-800 500-600 Sodium NaH 600-1000 700-900 400-600 400-450 En fonctionnement, les systèmes du type décrits ci-dessus peuvent donner des densités de courant élevées qui sont fonction des surfaces des électrodes. La vitesse 10 d'écoulement de l'hydrure métallique liquide nécessaire dépend de la vitesse d'écoulement de l'hydrogène et elle sera suffisamment rapide pour maintenir une très faible pression partielle d'hydrogène dans la chambre de répartition inférieure 32, habituellement de l'ordre d'environ 10-5 15 à 10-4 mmHg. La tension générée par les cellules dépendra des températures employées, tandis que le courant dépendra de la température, de la surface de l'électrode ainsi que de la vitesse de circulation de l'hydrure de métal liquide. - 11 REVENDICATIONS 1- Procédé de production d'électricité, caractérisé en ce qu'il consiste à faire s'écouler de l'hydrogène au 5 travers d'une cellule de transformation électrique (12) comprenant une paire d'électrodes (14, 16) espacées l'une de l'autre et entre lesquelles est interposé un électrolyte (18) choisi pour laisser sélectivement passer l'hydrogène ionisé, grâce à quoi un courant électrique est induit au 10 travers d'un circuit externe (40) réunissant les électrodes. 2- Procédé selon la revendication 1, caractérisé en ce que l'électrolyte (18) laisse sélectivement passer H et en ce que l'hydrogène est réduit en H au niveau de la première électrode (14) et oxydé en H au niveau de la seconde 15 électrode (16). 3- Procédé selon la revendication 1, caractérisé en ce que le courant d'hydrogène est induit par un gradient de potentiel chimique formé d'un côté à l'autre de la cellule (12). 4- Procédé selon la revendication 3, caractérisé en ce que le gradient de potentiel chimique résulte de la réaction de l'hydrogène avec un métal pour former un hydrure métallique. Procédé selon la revendication 4, caractérisé en ce 25 que le métal est choisi dans le groupe comprenant le lithium et le sodium. 6- Procédé de production d'électricité caractérisé en ce qu'il consiste à décomposer thermiquement un hydrure métallique à une 30 première température pour former de l'hydrogène gaz et du métal fondu; à diriger l'hydrogène gaz vers une première électrode (14) d'une cellule (12) comprenant une paire d'électrodes (14, 16) solides espacées l'une de l'autre et entre 35 lesquelles est interposé un électrolyte (18) choisi pour laisser passer sélectivement les atomes d'hydrogène ionisés; - 12 à refroidir le métal fondu à une seconde température; et à diriger le métal fondu refroidi au voisinage de la seconde électrode (16) de telle sorte que le métal réagit 5 avec l'hydrogène qui a traversé la cellule (12) pour reformer l'hydrure métallique, grâce à quoi l'hydrogène passant au travers de la cellule (12) provoque le passage d'un courant électrique au travers d'un circuit externe (40) réunissant les électrodes. 7- Procédé selon la revendication 6, caractérisé en ce que l'électrolyte (18) laisse sélectivement passer H et en ce que l'hydrogène est réduit en H au niveau de la première électrode (14) et oxydés en H au niveau de la seconde électrode (16). 8- Procédé selon la revendication 7, caractérisé en ce que l'hydrure métallique est l'hydrure de lithium, la première température étant comprise dans la gamme allant de 1000 à 1400 K et la seconde température étant comprise dans la gamme allant de 500 à 8000K. 9- Procédé selon la revendication 7, caractérisé en ce que l'hydrure métallique est l'hydrure de sodium, la première température étant comprise dans la gamme allant de 600 à 1000 K, et la seconde température étant comprise dans la gamme allant de 400 à 6000K. 10- Procédé selon la revendication 6, caractérisé en ce que l'électrolyte (18) est choisi dans le groupe formé par un mélange d'hydrure de lithium et de chlorure de lithium, et un mélange d'hydrure de calcium et de chlorure de calcium. 11- Procédé selon la revendication 6, caractérisé en ce que les électrodes (14, 16) sont composées d'un métal choisi dans le groupe comprenant le nickel, le palladium, le vanadium, le zirconium et le niobium. 12- Procédé selon la revendication 6, caractérisé en ce 35 que l'hydure métallique est décomposé par exposition à la chaleur obtenue à partir d'un réacteur nucléaire (52). 13- Cellule de transformation thermo-électrique com- - 13 prenant: une paire d'électrodes (14, 16) solides espacées l'une de l'autre et entre lesquelles est interposé un électrolyte (18) choisi pour laisser passer sélectivement les atomes d'hydrogène ionisés; des moyens (26, 34) pour alimenter en hydrogène gaz une première (14) desdites électrodes; des moyens (26, 36) pour alimenter en un réactif qui réagit avec l'hydrogène gaz une seconde (16) desdites 10 électrodes, de façon à créer un potentiel chimique entre les électrodes, grâce à quoi le courant d'hydrogène d'une électrode à l'autre induit un passage de courant entre les électrodes. 14- Cellule selon la revendication 13, caractérisée en 15 ce que les électrodes (14, 16) sont composées d'un métal choisi dans le groupe comprenant le nickel, le palladium, le vanadium, le zirconium et le niobium. - Cellule selon la revendication 13, caractérisée en ce que l'électrolyte (18) est choisi dans le groupe formé 20 par un mélange d'hydrure de lithium et de chlorure de lithium, et un mélange d'hydrure de calcium et de chlorure de calcium. 16- Cellule selon la revendication 13 dans laquelle le réactif est un métal fondu qui réagit avec l'hydrogène pour 25 former un hydrure métallique. 17- Cellule selon la revendication 16, caractérisée en ce que les moyens d'alimentation en hydrogène gaz comprennent des moyens (26) pour décomposer thermiquement l'hydrure métallique formé par la réaction de l'hydrogène et du métal 30 fondu, lesquels moyens de décomposition thermique fournissent également le métal fondu. 18- Système de transformation thermo-électrique comprenant: une cellule (12) comprenant une paire d'électrodes 35 solides (70, 16) espacées l'une de l'autre et entre lesquelles est interposé un électrolyte (18) choisi pour laisser passer sélectivement des atomes d'hydrogène ioni- - 14 ss;és un circuit externe (40) réunissant les électrodes; des moyens (26) pour décomposer thermiquement un hydrure métallique en hydrogène gaz et métal fondu; des moyens (34) pour amener l'hydrogène gaz à une première (70) desdites électrodes; des moyens (62) pour refroidir le métal fondu; et des moyens (64) pour diriger le métal fondu refroidi vers une seconde (16) desdites électrodes de telle sorte que 10 le métal réagit avec l'hydrogène qui a passé au travers de la cellule (12) pour reformer l'hydrure métallique, grâce à quoi l'hydrogène passant au travers de la cellule fait qu'un courant électrique passe au travers d'un circuit externe (40) réunissant les électrodes (70, 16). 19- Système selon la revendication 18, caractérisé en ce que les électrodes (70, 16) sont composées d'un métal choisi dans le groupe comprenant le nickel, le palladium, le vanadium, le zirconium et le niobium. - Système selon la revendication 18, caractérisé en 20 ce que l'électrolyte (18) laisse passer sélectivement les ions hydrogène chargés négativement. 21- Système selon la revendication 20, caractérisé en ce que l'électrolyte (18) est choisi dans le groupe formé par un mélange d'hydrure de lithium et de chlorure de 25 lithium, et un mélange d'hydrure de calcium et de chlorure de calcium. 22- Système selon la revendication 18, caractérisé en ce que les moyens (26) de décomposition thermique comprennent un récipient chauffé par un réacteur nucléaire (52). 23- Système selon la revendication 18 comprenant, en outre, des moyens (60, 64) pour recycler l'hydrure métallique reformé vers les moyens de décomposition thermique.