Brevet FR2596380A1 — publié le 19871002

NOUVEAU COMPOSE DE CERIUM IV ET SON PROCEDE DE PREPARATION La présente invention concerne un nouveau composé de cérlum IV et l'un de ces procédés d'obtention. Plus précisément, l'invention a pour but de fournir un composé de cérium IV susceptible d'être directement dispersable dans l'eau. Il est connu selon l'Encyclopédie KIRK-OTHMER Encyclopedia of Chemical Technology (deuxième édition) volume 4, p. 850 que l'on peut préparer un dioxyde cérique hydraté répondant à la formule CeO2, x H20 dans laquelle x est un nombre compris 10 entre 0,5 et 2 et se présentant sous la forme d'un précipité gélatineux par addition d'hydroxyde de sodium ou d'ammonium aux solutions de sels cériques. On a proposé selon le brevet francais 2 482 075 de préparer un composé de cérium IV dispersable dans l'eau selon un 15 procédé qui consiste à disperser en milieu aqueux, un hydrate d'oxyde de cérium IV sensiblement sec ayant subi un traitement thermique entre 200 C et 450 C en présence d'un agent de désagrégation, notamment l'acide nitrique. Ainsi le chauffage en présence d'un agent de désagrégation réalise la désintégration des cristal20 lites agrégés dans l'hydrate d'oxyde de cérium IV et produit ainsi un composé de cérium dispersable. Il est mentionné dans ce brevet que la préparation de l'hydrate d'oxyde de cérium (IV) peut se réaliser par précipitation à partir d'un sel de cérium: ainsi par exemple, on peut dissoudre 25 du carbonate céreux de grande pureté dans une solution d'acide nitrique ou chlorhydrique pour obtenir une solution neutre de nitrate ou chlorure céreux que l'on oxyde avec NH4OH / H202 pour obtenir l'hydrate d'oxyde de cérium IV. La demanderesse a trouvé un composé du cérium IV directe30 ment dispersable et qui est obtenu selon une autre voie ne faisant pas intervenir le traitement & l'aide de l'agent de désagrégation avant l'obtention de la dispersion colloïdale. Le composé de cérium IV selon l'invention répond à la formule générale (I) : Ce (O) x (NO) (I) dans laquelle - x est tel que x = 4 - y - y est compris entre 0,35 et 0,7. L'analyse par diffraction X montre que le produit de l'invention est un produit cristallisé qui présente une phase cristalline de type CeO2 ayant un paramètre de maille variant de 10 5,41 A à 5,44 A et un taux de cristallisation d'au moins 40 % et le plus souvent compris entre 40 et 70 Z. Dans la partie cristallisée, la taille des cristallites est faible puisqu'elle est généralement inférieure à 60 A et de préférence comprise entre 30 et 50 A. La présente invention concerne également un procédé de 15 préparation dudit composé qui est caractérisé par le fait qu'il consiste à hydrolyser une solution aqueuse d'un sel de cérium IV en milieu acide, à séparer le précipité obtenu et à le traiter thermiquement. Dans la première étape, on réalise l'hydrolyse d'une 20 solution aqueuse d'un sel de cérium IV. A cet effet, on part d'une solution de cérium IV qui peut être une solution aqueuse de nitrate cérique. Ladite solution peut contenir sans inconvénient du cérium à l'état céreux mais il est souhaitable pour avoir un bon rendement de précipitation qu'elle 25 contienne au moins 85 Z de cérium IV. La solution de sel de cérium est choisie de telle sorte qu'elle ne contienne pas d'impuretés qui puissent se retrouver, dans le produit final. Il peut être avantageux de mettre en jeu une solution de sel de cérium présentant un degré de pureté supérieure 30 à 99 Z. La concentration de la solution de sel de cérium n'est pas un facteur critique, selon l'invention. Lorsqu'elle est exprimée en cérium IV, elle peut varier entre 0,3 et 3 moles par litre de préférence entre 0,5 à 1,5 moles/litre. A titre de matières premières, on peut faire appel à une solution de nitrate cérique obtenue par action de l'acide nitrique sur un oxyde cérique hydraté préparé d'une manière classique, par réaction d'une solution d'un sel céreux par exemple, le carbonate céreux et d'une solution d'ammoniaque en présence d'un agent oxydant, de préférence, l'eau oxygénée. La solution de nitrate cérique obtenue selon le procédé d'oxydation électrolytique d'une solution de nitrate céreux et qui est décrite dans la demande de brevet français n 84 13641 constitue 10 une matière première de choix. Le milieu d'hydrolyse est constitué par de l'eau dont la nature n'est pas critique et qui est, de préférence, de l'eau distillée ou permutée. L'acidité peut 9tre apportée par ajout d'un acide minéral. 15 D'une manière préférentielle, on choisit l'acide nitrique. On peut utiliser un acide qui peut être concentré ou dilué, par exemple, jusqu'à 10-2 N. Elle peut également provenir de la solution de nitrate cérique qui peut etre légèrement acide et avoir une normalité 20 variant entre 0,01 N et 5 N de préférence entre 0,1 N et 1 N. La quantité d'ions H introduite pour la réaction d'hydrolyse est telle que le rapport molaire [H]/[Ce V éq.] est supérieur ou égal à O et inférieur ou égal à 3. On choisit, de préférence, un rapport molaire 25 [H +]/[CeIV éq.] compris entre 0,4 et 2,5. La proportion entre la solution aqueuse de sel de cérium IV et le milieu d'hydrolyse (essentiellement l'eau) est telle que la concentration finale équivalente en cérium IV est comprise entre 0,1 mole/litre et 1 mole/litre, de préférence, entre 30 0,2 et 0,6 mole/litre. On définit la concentration finale équivalente en cérium IV par l'équation suivante: [CeIV éq.] =[ CeIV x V' V + V' dans laquelle: IV -ICe Iv] est la concentration en moles/litre de la solution du sel de cérium IV - V représente le volume d'eau éventuellement additionné d'acide - V' représente le volume de la solution de cérium IV. L'hydrolyse du sel de cérium IV réalisée dans les conditions telles que décrites précédemment est effectuée entre 70 C et C et de préférence à la température de reflux du milieu réaction10 nel qui se situe vers 100 C. Il est plus aisé de travailler à la température de reflux qui est facile à contr8ler et à reproduire. On peut mettre en oeuvre le procédé de l'invention selon plusieurs variantes. Par exemple, on peut additionner en une seule 15 fois, graduellement ou en continu la solution de sel de cérium IV dans l'eau contenant éventuellement de l'acide portée à la température réactionnelle ou inversement. Selon un mode de réalisation préféré de l'invention, on mélange la solution de sel de cérium IV et le milieu d'hydrolyse 20 puis l'on porte ledit mélange maintenu sous agitation à la température réactionnelle. On peut également conduire le procédé en continu. A cet effet, on effectue simultanément et en continu le mélange de la solution de sel de cérium IV et du milieu d'hydrolyse et l'on 25 chauffe en continu le mélange, à la température réactionnelle choisie. La durée de la réaction d'hydrolyse peut varier entre 2 et 8 heures et de préférence, entre 3 et 6 heures. En fin d'opération, on observe la formation d'un précipité. La deuxième étape du procédé consiste à séparer après réaction la masse réactionnelle qui se présente sous la forme d'une suspension dont la température se situe le plus souvent entre 90 C et 100 C. Cette opération est effectuée avant ou après refroidissement de la masse réactionnelle à température ambiante c'est-à-dire 35 entre 10 C et 25 C. On sépare le précipité selon Ies techniques classiques de séparation solide-liquide: filtration, décantation, essorage et centrifugation. On peut soumettre le produit obtenu à un séchage qui peut varier entre 15 C et 100 C et de préférence entre la température ambiante et 50 C. Cette opération peut être faite à l'air ou sous pression réduite par exemple entre 1 et 100 mm de mercure (133,3322 Pa et 13 332,2 Pa). La durée du séchage n'est pas critique et peut varier par exemple entre 5 et 48 heures. Le rendement de la réaction d'hydrolyse dépend de la concentration finale équivalente en cérium IV et du rapport molaire [H]/[CeIV éq.]: il est d'autant plus élevé que le milieu réactionnel est plus dilué et que le rapport molaire [H +]/[CeI éq.] est faible. A titre d'exemples on précisera qu'il se situe entre 100 et 15 25 % pour une concentration finale équivalente en cérium IV égale à 0,35 mole/litre et un rapport molaire [H]/[CeIV éq.] allant de O à 2,5. Le composé de l'invention obtenu selon le procédé décrit ci-dessus présente la propriété de former directement une dispersion 20 aqueuse de composé de cérium IV que l'on dénommera par la suite sous le nom de "sol." Une autre variante de l'invention consiste en un composé de cérium IV directement dispersable dans l'eau qui correspond à une forme plus ou moins hydratée du composé de cérium IV de formule 25 (I). En effet, il a également été trouvé que le précipité séparé suite à la première étape d'hydrolyse était directement dispersable dans l'eau et qu'il était donc possible d'obtenir un sol aqueux par mise en suspension dans l'eau du précipité séparé 30 sans qu'il soit nécessaire de le sécher. Pour obtenir un composé de cérium IV directement dispersable dans l'eau, l'étape de séchage n'est pas indispensable et une élimination de toute l'eau libre n'est pas requise. Un composé de cérium IV directement dispersable dans l'eau répond à la formule (II): Ce (OH)x (NO3)y, n H20 (II) dans laquelle: - x est tel que x = 4 - y - y est compris entre 0,35 et 0,7 - n est supérieur à 0 et inférieur ou égal à 20. Le composé de cérium IV répondant à la formule (II) dans laquelle n est supérieur à 0 et inférieur ou égal à 20, peut être 10 préparé selon le procédé décrit pour la préparation du composé de formule (I) avec une étape de séchage qui peut être supprimée ou conduite de manière moins poussée en contrôlant, généralement, le paramètre durée et température. Un autre objet de la présente invention réside dans les 15 sols aqueux obtenus à partir du composé de cérium IV répondant à la formule (I) ou (II). La présente invention propose également un procédé de préparation d'un sol aqueux de composé de cérium IV, procédé selon lequel on met en suspension dans l'eau, le composé de cérium IV 20 répondant à la formule (I) ou (II). Lesdits composés peuvent être dispersés en milieu aqueux ou en milieu légèrement acide de telle sorte qu'ils conduisent à un sol dont le pH est compris entre I et 2,5. Pour ce qui est de l'eau, sa nature n'est pas critique et 25 sa température est généralement la température ambiante. D'une manière préférentielle, on effectue la préparation dudit sol, sous agitation. Dans les sols obtenus selon l'invention, le composé de cérium IV se trouve essentiellement sous la forme d'une dispersion 30 colloïdale dans l'eau mais ceci n'exclut pas la présence de Ce IV sous forme ionique. Le taux de cérium IV sous forme colloïdale est généralement supérieur à 95 Z et de préférence compris entre 99 et 100 Z. On peut préparer selon l'invention un sol aqueux de composé de cérium IV dont la concentration exprimée en CeO2 peut atteindre jusqu'à 2 moles par litre et est comprise de préférence entre 0,5 et 1,0 mole/litre. On peut obtenir un sol dont la taille des colloïdes peut varier dans une gamme assez large. La taille des colloldes est définie par la mesure du diamètre hydrodynamique moyen des colloïdes déterminé par diffusion quasiélastique de la lumière selon la méthode décrite par Michael 10 L. McConnell dans Analytical Chemistry Vol. 53 n 8 1007 A (1981): ledit diamètre peut varier entre 300 A et 1000 A La distribution des tailles de colloPdes est appréciée de la manière qui suit: la taille des colloides étant corrélé avec la mesure du coefficient de diffusion de translation des particules, 15 on met en évidence le caractère uniforme de la distribution par mesure de la variance qui est définie par le rapport (DT - UTT)2 (DT)2 dans lequel DT représente le coefficient de diffusion de translation, grandeur expérimentale accessible par la diffusion quasi20 élastique de la lumière. On constate que la variance est généralement comprise entre 0, 1 et 0,4 et souvent voisine de 0,2. Suivant le mode préféré de réalisation de l'invention qui consiste à mélanger la solution de sel de cérium IV et le milieu d'hydrolyse et à porter ledit mélange à la température 25 réactionnelle, on parvient selon l'invention à contrôler la taille des collo!des présents dans le sol en faisant varier la concentration du cérium IV et le rapport [H]/[CeIV éq.] définis dans le milieu d'hydrolyse. La taille des colloPdes obtenus est d'autant plus petite que la 30 concentration en cérium IV et le rapport [H +]/[CeIV éq.] sont d'autant plus grands. Les colloïdes sont constitués par l'agrégation de cristallites élémentaires dont la taille déterminée par diffraction X est inférieure à 60 A et de préférence, comprise entre 30 et 50 A. On réussit selon l'invention à contr8ler l'état d'agré5 gation des cristallites élémentaires en jouant sur la concentration du cérium IV et sur le rapport [H +]/[CeIV éq.] définis dans le milieu d'hydrolyse. L'état d'agrégation des cristallites croit lorsque la concentration en cérium IV et le rapport [H+]/[CeIV éq.] augmentent. Lorsque la concentration en cérium IV est inférieure à 0,4 mole/litre et que le rapport [H +]/[CeIV éq.] est inférieur ou égal à 0,75, on obtient des sols dont les colloPdes sont constitués par un arrangement peu compact des cristallites élémentaires. Lorsque la concentration en cérium IV est supérieure ou + IV égale à 0,4 mole/litre et le rapport [H]/[Ce éq.] est inférieur à 0,75 ou quelle que soit la concentration en cérium IV lorsque le rapport [H]/[CeIV éq.] est supérieur à 0,75 et inférieur ou égal à 3, on obtient des sols constitués par un arrangement plus compact des cristallites élémentaires. A titre illustratif, on se référera aux figures 1 et 2 qui représentent des photographies prises au microscope électronique en transmission (G - 110 000) mettant en évidence l'état d'agrégation des cristallites. La figure 1 correspond à l'état d'agrégation d'un sol qui 25 est préparé à partir d'un composé de cérium IV préparé selon le mode opératoire de l'exemple 1 dans les conditions d'hydrolyse suivantes: [Ce IV] - 0,23 mole/litre et rapport [H]/[CeIV éq.1 0,5: ledit sol étant séché à 80 C. La figure 2 illustre l'état d'agrégation d'un sol préparé 30 dans les mêmes conditions sauf en ce qui concerne la concentration en cérium IV qui est de 0,46 mole/litre. La comparaison des deux figures montre que l'arrangement des cristallites est plus lâche lorsque la concentration en cérium IV diminue. Les sols obtenus selon l'invention présentent des propriétés de stabilité au cours du stockage: il n'y a pas de décantation après plusieurs mois de stockage. Par basification jusqu'à obtention d'un pH d'environ 3,0, on peut également obtenir de plus gros colloPdes dont le diamètre hydrodynamique se situe alors entre 500 et 2000 A. Les composés de cérium IV de l'invention ainsi que les sols correspondants sont des intermédiaires de synthèse pour la preparation notamment d'oxydes cériques à grande surface spécifique. On donne ci-après des exemples qui illustrent l'invention sans toutefois la limiter. Dans les exemples, les pourcentages donnés sont exprimés en poids. EXEMPLE 1 a) - Préparation d'un composé de cérium IV répondant à la formule (I): Dans un ballon tricol de 2 litres muni d'un thermomètre, d'un 15 dispositif d'agitation, d'un système d'introduction de réactifs, d'un réfrigérant ascendant et équipé également d'un dispositif de chauffage, on introduit à température ambiante: - 1220 cm3 d'eau distillée - 279 cm3 d'une solution de nitrate cérique préparée par électrolyse conformément à FR n0 84 13641 et contenant 1,25 moles/litre de cérium IV, 0,05 mole/litre de cérium III et ayant une acidité libre de 0,5 N. Dans le milieu d'hydrolyse, la concentration en cérium IV exprimée en CeO2 est égale à 40 g/litre et le rapport molaire 25 [H +] /[CeIV éq.] est égal à 0,4. On maintient le milieu réactionnel sous agitation et au reflux pendant 4 heures. On effectue la filtration sur verre fritté (porosité n* 3). On sèche le produit obtenu dans une étuve à 40'C pendant 48 heures. On recueille 73,5 g d'un précipité jaune. L'analyse chimique du produit obtenu montre qu'il présente la composition suivante: - perte au feu = 20 % - CeO2 = 80 % - rapport molaire NO3 /Ce = 0,45 On détermine un rendement de réaction d'hydrolyse de 98 Z. L'analyse par diffraction X montre que le produit de l'invention est un produit cristallisé qui présente une phase cristalline de type CeO2. C'est une structure type fluorine c'est-à-dire cubique face centrée. On détermine un paramètre de maille de 5,42 A et un taux de cristallisation d'environ 55 %. b) - Préparation du sol aqueux du composé de cérium IV On additionne 43 g du composé préparé selon a) dans de 15 l'eau distillée mise en oeuvre en quantité suffisante pour obtenir un volume de 200 cm3. On obtient un sol ayant une concentration en cérium IV exprimée en CeO2de 172 g/litre (1 M) et un pH voisin de 1. L'examen par diffusion quasi-élastique de la lumière 20 montre la présence de colloides de diamètre hydrodynamique moyen de l'ordre de 900 A présentant une répartition de taille de colloldes caractérisée par sa variance égale à 0,3. On remarque que le sol obtenu présente une bonne stabilité au stockage et ne présente pas de décantation pour une durée 25 d'au moins 6 mois. L'état d'aggrégation des cristallites est semblable à celui mis en évidence par la figure 1. EXEMPLE 2 a) - Préparation d'un composé de cérium IV répondant à la formule 30 (I): On reproduit l'exemple 1 à la différence près que l'on met en oeuvre: 1220 cm3 d'une solution d'acide nitrique 0,315 N - 279 cm d'une solution de nitrate cérique contenant 1,25 moles/litre de cérium IV, 0,05 mole/litre de cérium III et ayant une acidité libre de 0,5 N. Dans le milieu d'hydrolyse, la concentration en cérium IV exprimée en CeO2 est égale à 40 g/litre et le rapport molaire [HI]/[CeIV éq.] est égal à 1,5. On maintient le milieu réactionnel sous agitation et au reflux pendant 4 heures. On effectue la filtration et le séchage du produit obtenu comme dans l'exemple 1. On recueille 76 g d'un précipité jaune. L'analyse chimique du produit obtenu montre qu'il présente la composition chimique suivante: - perte au feu = 22,5 % - CeO2 = 77,5 % On détermine un rendement d'hydrolyse de 98,1 %. L'analyse par diffraction X permet de déterminer un taux de cristallisation de l'ordre de 65 %. b) - Préparation du sol aqueux du composé de cérium IV On additionne 44,4 g du composé préparé selon a) dans de l'eau distillée mise en oeuvre en quantité suffisante pour obtenir un volume de 200 cm3 L'examen du sol obtenu par diffusion quasi-élastique de la lumière révèle la présence de collo!des ayant un diamètre 25 hydrodynamique moyen d'environ 600 A et une répartition de taille de colloïdes caractérisée par une variance égale à 0,15. EXEMPLE 3 a) - Préparation d'un composé de cérium IV répondant à la formule (1): On reproduit l'exemple 1 à la différence près que l'on met en oeuvre: - 1220 cm d'une solution d'acide nitrique 0,6 N - 279 cm d'une solution de nitrate cérique contenant 1,25 moles/litre de cérium IV, 0,05 mole/litre de cérium III et 35 ayant une acidité libre de 0,5 N. Dans le milieu d'hydrolyse, la concentration en cérium IV exprimée en CeO2 est égale à 40 g/litre et le rapport molaire [H+]/[CeIV éq.] est égal à 2,5. On maintient le milieu réactionnel sous agitation et au reflux pendant 4 heures. On effectue la filtration et le séchage du produit obtenu comme dans l'exemple 1. On recueille 68,2 g d'un précipité jaune. L'analyse chimique du produit obtenu présente la composi10 tion chimique suivante: - perte au feu = 16,6 % - CeO2 = 83,4 % - rapport molaire NO3 /Ce = 0,48 On détermine un rendement d'hydrolyse de 95 %. 15 b) Préparation du sol aqueux du composé de cérium IV On additionne 42,75 g du composé préparé selon a) dans de l'eau distillée mise en oeuvre en quantité suffisante pour obtenir un volume de 200 cm3. On obtient un sol ayant une concentration en cérium IV 20 exprimée en CeO2 de 172 g/litre. L'examen du sol obtenu par diffusion quasi-élastique de la lumière révèle la présence de colloides ayant un diamètre hydrodynamique moyen d'environ 500 A. On remarque que le sol obtenu présente une bonne stabi25 lité au stockage et ne présente pas de décantation pour une durée d'au moins 6 mois. EXEMPLE 4 a) - Préparation d'un composé de cérium IV répondant à la formule (I): On part des réactifs suivants: - 942 cm3 d'eau distillée - 558 cm3 d'une solution de nitrate cérique contenant 1,25 moles/litre de cérium IV, 0,05 mole/litre de cérium III et ayant une acidité libre de 0,5 N Dans le milieu d'hydrolyse, la concentration en cérium IV exprimée en CeO est égale à 80 g/litre et le rapport molaire IV 2 [HI]/[Ce éq.] est égal à 0,4. On maintient le milieu réactionnel sous agitation et au reflux pendant'4 heures. On effectue la filtration et le séchage du produit obtenu comme dans l'exemple 1. On recueille 114 g d'un précipité jaune. L'analyse chimique du produit obtenu montre qu'il présente la composition chimique suivante: - perte au feu 18 % - CeO2 = 82 % - rapport molaire NO /Ce = 0,43 On détermine un rendement de la réaction d'hydrolyse de 15 78 Z. b) - Préparation du sol aqueux du composé de cérium IV On additionne 41,9 g du composé préparé selon a) dans de l'eau distillée mise en oeuvre en quantité suffisante pour obtenir un volume de 200 cm3. On obtient un sol ayant une concentration en cérium IV exprimée en CeO2 de 172 g/litre (1 M) et un pH d'environ 1,2. L'examen du sol obtenu par diffusion quasi-élastique de la lumière révèle la présence de colloides ayant un diamètre hydrodynamique moyen de l'ordre de 650 A et une répartition de 25 taille de colloides caractérisée par une variance égale à 0,2. L'état d'aggrégation des cristallites est comparable à celui mis en évidence par la figure 2. La comparaison des figures 1 et 2 montre que dans le cas présent l'arrangement des cristallites est beaucoup plus compact. Par addition progressive d'une solution d'ammoniaque 1,3 N à raison de 20 cm3/heure au sol précédemment synthétisé et dilué par de l'eau distillée jusqu'à obtention d'une concentration en cérium égale à 0,5 M, il est possible d'obtenir un sol à pH plus élevé, jusqu'à un pH de 3,0. L'examen du sol après dilution 1/100 par diffusion quasi-élastique de la lumière montre la présence de colloPdes de diamètre hydrodynamique moyen de l'ordre de 2000 A. EXEMPLE 5 a) - Préparation d'un composé de cérium IV répondant à la formule (I) On reproduit l'exemple 1 à la différence près que l'on met en oeuvre: - 1081 cm3 d'une solution d'acide nitrique 0,53 N - 418 cm3 d'une soluton de nitrate cérique contenant 1,25 moles/litre de cérium IV, 0,05 mole/litre de cérium III et ayant une acidité libre de 0,5 N. Dans le milieu d'hydrolyse, la concentration en cérium IV exprimée en CeO2 est égale à 60 g/litre et le rapport molaire 15 [H+] /[CeIv éq.] est égal à 1,5. On maintient le milieu réactionnel sous agitation et sous reflux pendant 4 heures. On effectue la filtration et le séchage du produit obtenu comme dans l'exemple 1. On recueille 90 g d'un précipité jaune présentant une perte au feu de 17,4 %. On détermine un rendement de réaction d'hydrolyse de 82 %. L'analyse par diffraction X permet de déterminer un taux 25 de cristallisation d'environ 65 %. b) - Préparation du sol aqueux du composé de cérium IV On additionne 41,6 g du composé préparé selon a) dans de l'eau distillée mise en oeuvre en quantité suffisante pour obtenir un volume de 200 cm3. On obtient un sol ayant une concentration en cérium IV exprimée en CeO2 de 172 g/litre (1 M) et un pH voisin de 1. L'examen du sol obtenu par diffusion quasi-élastique de la lumière montre la présence de colloides ayant un diamètre hydrodynamique moyen de l'ordre de 500 A et présentant une répartition de taille de colloides caractérisée par une variance égale à 0,1. On remarque que le sol obtenu présente une bonne stabilité au stockage et ne présente pas de décantation pour une durée d'au moins 6 mois. EXEMPLE 6 a) - Préparation d'un composé de cérium IV répondant à la formule (I): Dans un réacteur muni d'un thermomètre, d'un dispositif d'agitation, d'un système d'introduction de réactifs, d'un réfrigérant ascendant et équipé également d'un dispositif de chauffage, on introduit à température ambiante 1,89 litres d'eau distillée. On élève la température de cette solution à 100 C, sous 15 agitation et l'on additionne pendant 3 heures 1,11 litres d'une solution de nitrate cérique contenant 1,25 moles/litre de cérium IV, 0,05 mole/litre de cérium III et ayant une acidité libre de 0,52 N. Dans le milieu d'hydrolyse, la concentration en cérium IV 20 exprimée en CeO2 est égale à 80 g/litre et le rapport molaire [H+]/[CeIV éq.] est égal à 0,4. On maintient le milieu réactionnel sous agitation et au reflux pendant 3 heures. On effectue la filtration sur verre fritté. (porosité 25 n 3). On sèche le produit obtenu dans une étuve à 40 C pendant 48 heures. On recueille 250 g d'un composé répondant à la formule (I) et contenant 80 % en poids de CeO2. On détermine un rendement de réaction d'hydrolyse de 84 %. b) Préparation du sol aqueux du composé de cérium IV On additionne 53,75 g du composé préparé selon a) dans de l'eau distillée mise en oeuvre en quantité suffisante pour obtenir un volume de 250 cm3. un volume de 250 cm. On obtient un sol ayant une concentration en cérium IV exprimée en CeO2 de 172 g/litre (1 M). L'examen par diffusion quasi-élastique de la lumière montre la présence de colloPdes de diamètre hydrodynamique moyen de l'ordre de 450 A. c EXEMPLE 7 a) - Préparation d'un composé de cérium IV répondant à la formule (I): Dans le dispositif tel que décrit dans l'exemple 6, on 10 introduit à température ambiante, 2,182 litres d'une solution d'acide nitrique 0,518 N. On élève la température de cette solution à 100 C, sous agitation et l'on additionne pendant 3 heures, 817,6 cm d'une solution de nitrate cérique contenant 1,28 moles/litre de cérium IV, 0,06 mole/litre de cérium III et ayant une acidité libre de 0,53 N. Dans le milieu d'hydrolyse, la concentration en cérium IV exprimée en CeO2 est égale à 60 g/litre et le rapport molaire [H+]/[CeIV éq.] est égal à 1,5. On maintient le milieu réactionnel sous agitation et au reflux pendant 3 heures. On effectue la filtration sur verre fritté. (porosité n 3). On sèche le produit obtenu dans une étuve à 40 C pendant 25 48 heures. On recueille 180 g d'un composé répondant à la formule (I) et contenant 82,6 % en poids de CeO2. On détermine un rendement de réaction d'hydrolyse de 82,5 Z. b) Préparation du sol aqueux du composé de cérium IV On additionne 52 g du composé préparé selon a) dans de l'eau distillée mise en oeuvre en quantité suffisante pour obtenir un volume de 250 cm3. On obtient un sol ayant une concentration en cértum IV 35 exprimée en CeO2 de 172 g/litre (1M). L'examen par diffusion quasi-élastique de la lumière montre la présence de colloldes de diamètre hydrodynamique moyen de l'ordre de 470 A. EXEMPLE 8 a) - Préparation d'un composé de cérium IV répondant à la formule (1) Dans le dispositif tel que décrit dans l'exemple 6, on introduit à température ambiante 2,455 litres d'une solution d'acide nitrique 0,59 N. On élève la température de cette solution à 1000C, sous agitation et l'on additionne pendant 3 heures, 545 cm d'une solution de nitrate cérique contenant 1,28 moles/litre de cérium IV, 0,06 mole/litre de cérium III et ayant une acidité libre de 0,53 N. l'- Dans le milieu d'hydrolyse, la concentration en cérium IV exprimée en CeO2 est égale à 40 g/litre et le rapport molaire [H]/[CeIV éq.] est égal à 2,5. On maintient le milieu réactionnel sous agitation et au reflux pendant 3 heures. On effectue la filtration sur verre fritté. (porosité n 3). On sèche le produit obtenu dans une étuve à 40 C pendant 48 heures. On recueille 133,6 g d'un composé répondant à la formule 25 (I) contenant 83 % en poids de CeO2. On détermine un rendement de réaction d'hydrolyse de 92,5 Z. b) - Préparation du sol aqueux du composé de cérium IV On additionne 51,8 g du composé préparé selon a) dans de 30 l'eau distillée mise en oeuvre en quantité suffisante pour obtenir un volume de 250 cm. On obtient un sol ayant une concentration en cérium IV exprimée en CeO2 de 172 g/litre (1 M). L'examen par diffusion quasi-élastique de la lumière montre la présence de colloldes de diamètre hydrodynamique moyen de l'ordre de 570 A. EXEMPLE 9 a) - Préparation d'un composé de cérium IV répondant à la formule (I): Dans un réacteur ayant une capacité utile de 900 cm3, équipé d'un dispositif d'agitation, d'un système d'introduction de réactifs, d'un réfrigérant ascendant et d'un dispositif de chauffage 10 régulé à 100 C, d'un système d'écoulement par trop plein, on introduit simultanément et en continu une solution d'eau distillée, à raison de 430 cm /heure et une solution aqueuse de nitrate cérique contenant 1,23 moles/litre de cérium IV, 0,07 mole/litre de cérium III et ayant une acidité libre de 0,49 N, à raison de 170 cm3/heure. Un deuxième réacteur similaire au précédent est disposé de manière à recueillir par gravité le mélange réactionnel issu du premier réacteur. Au bout de 9 heures requises pour l'établissement du 20 régime permanent, on réalise pendant 1 heure 30 minutes, un prélèvement en sortie du deuxième réacteur. On effectue la filtration sur verre fritté. On sèche le produit obtenu dans une étuve à 40 C pendant 48 heures. On recueille 60 g d'un précipité Jaune contenant 82 % en poids de CeO2. b) - Préparation du sol aqueux du composé de cérium IV On additionne 52,4 g du composé préparé selon a) dans de l'eau distillée mise en oeuvre en quantité suffisante pour obtenir *un volume de 250 cm. On obtient un sol ayant une concentration en cérium IV exprimée en CeO2 de 172 g/litre (1M). 259638D L'examen par diffusion quasi-élastique de la lumière montre la présence de colloPdes de diamètre hydrodynamique moyen de l'ordre de 600 A. EXEMPLE 10 a) - Préparation d'un composé de cérium IV répondant à la formule (1): Dans l'appareillage tel que décrit dans l'exemple 9, on introduit simultanément et en continu une solution aqueuse d'acide nitrique 0,53 N à raison de 430 cm3/heure et une solution aqueuse 10 de nitrate cérique contenant 1,23 moles/litre de cérium IV, 0,07 mole/litre de cérium III et ayant une acidité libre de 0,49 N, à raison de 170 cm /heure. Dans le milieu d'hydrolyse, la concentration en cérium IV exprimée en CeO2 est égale à 60 g/litre et le rapport molaire 15 [H] /[CeIV éq.] est égal à 1,5. Le mélange réactionnel s'écoule par gravité dans un deuxième réacteur. On effectue la filtration sur verre fritté. On sèche le produit obtenu dans une étuve à 40 C pendant 20 48 heures. On recueille 52 g d'un précipité jaune contenant 83 % en poids de CeO2. b) - Préparation du sol aqueux du composé de cérium IV On additionne 51,8 g du composé préparé selon a) dans de 25 l'eau distillée mise en oeuvre en quantité suffisante pour obtenir un volume de 250 cm3. On obtient un sol ayant une concentration en cérium IV exprimée en CeO2 de 172 g/litre (1 M). L'examen par diffusion quasi-élastique de la lumière 30 montre la présence de colloides de diamètre hydrodynamique moyen de l'ordre de 550 A. EXEMPLE 11 a) - Préparation d'un composé de cérium IV répondant à la formule (I) 1 Préparation de la solution de nitrate cérique Dans cet exemple on utilise à titre de matière première de départ, une solution de nitrate cérique préparée de la manière qui suit: Dans un réacteur en verre muni d'un dispositif d'agitation, on introduit 1,17 litres d'une solution d'acide nitrique 10 concentré 15 N et 0,61 litre d'eau distillée et l'on chauffe Jusqu'à ébullition. Dans l'acide nitrique chaud, on introduit 670 g d'oxyde cérique hydraté contenant 495 g de CeO2 Ce dernier est obtenu de façon classique par précipitation à l'ammoniaque et eau oxygénée 15 d'une solution de nitrate céreux (cf FR-A-2 416 867) et n'est pas dispersable dans l'eau. En laissant sous agitation pendant une demie heure à chaud, on obtient 2, 02 litres d'une solution de nitrate cérique contenant 1,43 moles/litre de cérium IV, 0,03 mole/litre de 20 cérium III et une acidité libre de 2,9 N. 2) - Préparation d'un composé de cérium IV répondant à la formule (I) Dans un réacteur muni d'un thermomètre, d'un dispositif d'agitation, d'un système d'introduction de réactifs, d'un 25 réfrigérant ascendant et équipé d'un dispositif de chauffage, on introduit à température ambiante 2,52 litres d'eau distillée. On élève la température de cette solution à 100 C sous agitation et on additionne pendant 3 heures 0,485 litre de la solution de nitrate cérique à 1,43 moles/litre de cérium IV préparée 30 précédemment. Dans le milieu d'hydrolyse, la concentration en cérium IV exprimée en CeO2 est égale à 40 g/litre et le rapport molaire [H]/[Ce éq.] est égal à 2. On maintient le milieu réactionnel sous agitation et au 35 reflux pendant 3 heures. On effectue la filtration sur verre fritté (porosité n 3) et on sèche le produit obtenu à 40 C pendant 48 heures. On recueille 130 g d'un précipité jaune. L'analyse chimique du produit obtenu montre qu'il présente la composition suivante: - CeO2 = 83,9 % - IVO - rapport molaire NO3 /ce = 0,35 On détermine un rendement de réaction d'hydrolyse de 92 %. b) - Préparation du sol aqueux du composé de cérium IV On additionne 51 g d'hydrate ainsi préparé dans de l'eau distillée mise en oeuvre en quantité suffisante pour obtenir un volume de 250 cm3 On obtient un sol ayant une concentration en cérium IV de 15 1 mole/litre. L'examen par diffusion quasi-élastique de la lumière montre la présence de colloides de diamètre hydrodynamique moyen de l'ordre de 360 A. EXEMPLE 12 a) - Préparation d'un composé de cérium IV répondant à la formule (II) dans laquelle n est égal à 4,6: On prépare un composé de cérium IV selon le mode opératoire de l'exemple 4 à l'exception de l'opération de séchage qui est supprimée. L'analyse chimique du produit obtenu est la suivante: - perte au feu = 41, 8 % - CeO2 = 58,2 % - rapport molaire NO3-/CeIV = 0,4 b) - Préparation du sol aqueux du composé de cérium IV: On additionne 60,3 g du composé préparé selon a) dans de l'eau distillée mise en oeuvre en quantité suffisante-pour obtenir un volume de 200 cm3. On obtient un sol ayant une concentration en cérium IV exprimée en CeO2 de 172 g/litre (1 M) et un pH d'environ 1,2. L'examen du sol obtenu par diffusion quasi-élastique de la lumière révèle la présence de colloPdes ayant un diamètre 5 hydrodynamique moyen de l'ordre de 630 A et une répartition de taille de colloïdes caractérisée par une variance égale à 0,21. R E V E N D I CA T IONS 1 - Composé de cérium IV directement dispersable dans l'eau répondant à la formule générale (I): Ce (OH)x (NO 3) (I) dans laquelle: - x est tel que x = 4-y - y est compris entre 0,35 et 0,7 et présentant une phase cristalline type CeO2 ayant un paramètre de maille de 5,41 A à 5,44 A et un taux de cristallisation d'au moins 10 40%. 2 - Composé de cérium IV selon la revendication 1 caractérisé par le fait que son taux de cristallisation est compris entre 40 et %. 3 - Composé de cérium IV selon l'une des revendications 1 et 2 caractérisé par le fait que la taille de ses cristallites est inférieure à 60 A. 4 - Composé de cérium IV selon la revendication 3 caractérisé par le fait que la taille de ses cristallites est comprise entre 30 et 50 A. 5 - Composé de cérium IV directement dispersable dans l'eau répondant à la formule générale CII): Ce (OH) (NO3)y, n H20 (II) dans laquelle: - x est tel que x = 4-y - y est compris entre 0,35 et 0,7 - n est supérieur à 0 et inférieur ou égal à 20. 6 - Procédé de préparation du composé de cérium IV décrit dans l'une des revendications 1 à 5 caractérisé par le fait qu'il consiste à hydrolyser une solution aqueuse d'un sel de cérium IV en 30 milieu acide, à séparer le précipité obtenu et éventuellement à le traiter thermiquement. 7 - Procédé selon la revendication 6 caractérisé par le fait que la solution aqueuse de sel de cérium IV est une solution aqueuse de nitrate cérique. 8 - Procédé selon l'une des revendications 6 et 7 caractérisé par le fait que la solution aqueuse de sel de cérium IV est une solution provenant de l'oxydation électrochimique d'une solution de nitrate céreux ou une solution obtenue par action de l'acide nitrique sur un oxyde cérique hydraté. 9 - Procédé selon l'une des revendications 6 à 8 caractérisé par le fait que la concentration de la solution de sel de cérium exprimée en cérium IV est comprise entre 0,3 et 3 moles par litre. - Procédé selon l'une des revendications 6 à 9 caractérisé par le fait que le milieu d'hydrolyse est de l'eau distillée ou permutée. 11 - Procédé selon l'une des revendications 6 à 10 caractérisé par le fait que le rapport molaire [H +]/[CeIV éq.] est supérieur ou égal à 0 et inférieur ou égal à 3. 12 - Procédé selon la revendication 11 caractérisé par le fait que ledit rapport est compris entre 0,4 et 2,5. 13 - Procédé selon la revendication 11 caractérisé par le fait que l'acidité est apportée par de l'acide nitrique. 14 - Procédé selon la revendication 11 caractérisé par le fait que l'acidité est apportée par une solution de nitrate cérique ayant une acidité de 0,01 N à 5 N. - Procédé selon l'une des revendications 6 à 14 caractérisé par le fait que la proportion entre la solution aqueuse de sel de cérium IV et le milieu d'hydrolyse est telle que la concentration 25 finale équivalente en cérium IV est comprise entre 0,1 et 1,0 mole/litre. 16 Procédé selon la revendication 15 caractérisé par le fait que la concentration finale équivalente en cérium IV est comprise entre 0,2 et 0,6 mole/litre. 17 - Procédé selon l'une des revendications 6 à 16 caractérisé par le fait que la température du milieu réactionnel est comprise entre 70 C et 120 C environ. 18 - Procédé selon la revendication 17 caractérisé par le fait que la température du milieu réactionnel est la température de son 35 reflux. 19 - Procédé selon l'une des revendications 17 et 18 caractérisé par le fait que l'on additionne en une seule fois, graduellement ou en continu la solution de sel de cérium IV dans l'eau contenant éventuellement de l'acide portée à la température réaction5 nelle. - Procédé selon l'une des revendications 17 et 18 caractérisé par le fait que l'on mélange la solution de sel de'cérium IV et le milieu d'hydrolyse puis l'on porte ledit mélange maintenu sous agitation à la température réactionnelle. 21 - Procédé selon l'une des revendications 17 et 18 caractérisé par le fait que l'on effectue simultanément et en continu le mélange de la solution de sel de cérium IV et du milieu d'hydrolyse et que l'on chauffe en continu le mélange à la température réactionnelle. 22 - Procédé selon l'une des revendications 6 à 21 caractérisé par le fait que la durée de la réaction d'hydrolyse varie entre 2 et 8 heures. 23 - Procédé selon la revendication 22 caractérisé par le fait que ladite durée est comprise entre 3 et 6 heures. 24 - Procédé selon l'une des revendications 6 à 23 caractérisé par le fait que l'on effectue la séparation du précipité avant ou après refroidissement de la masse réactionnelle. - Procédé selon l'une des revendications 6 à 24 caractérisé par le fait que l'on effectue l'étape de séchage à l'air ou sous 25 pression réduite de l'ordre de 1 à 100 mm de mercure, à une température comprise entre 15'C et 1000C. 26 - Procédé selon la revendication 25 caractérisé par le fait que la durée du séchage varie entre 5 et 48 heures. 27 - Procédé de préparation d'un sol aqueux à partir du composé de cérium IV décrit dans l'une des revendications 1 à 5 caractérisé par le fait que l'on met en suspension dans l'eau, le composé de cérium IV répondant à la formule (I) ou (II). 28 - Sol aqueux obtenu selon le procédé de préparation décrit dans la revendication 27. 29 - Sol aqueux selon la revendication 28 caractérisé par le fait que la concentration du composé de cérium IV exprimée en CeO2 peut atteindre 2 moles/litre. - Sol aqueux selon la revendication 28 caractérisé par le fait que ladite concentration est comprise entre 0,5 et 1,0 mole/litre. 31 - Sol aqueux selon l'une des revendications 28 à 30 caractérisé par le fait qu'il présente un taux de cérium sous forme colloïdale supérieur à 95 %. 32 - Sol aqueux selon l'une des revendications 28 à 31 caractérisé par le fait que le diamètre hydrodynamique moyen des colloides varie entre 300 et 1000 A. 33 - Sol aqueux obtenu par basification jusqu'à un pH d'environ 3,0 du sol décrit dans l'une des revendications 28 à 32 caractérisé par le fait que le diamètre hydrodynamique moyen des colloides varie entre 500 et 2000 A.