Brevet FR2562313A1 — publié le 19851004

-1 L'invention a pour objet un procédé de traite- ment de solutions acides, contaminées par de l'uranium. D'un point de vue plus général, l'invention vise à fournir un procédé de traitement de solutions uranifè- res acides, contenant éventuellement du radium, lequel procéde comprend l'ajustement du pH final et la déconta- mination en uranium et en radium à des valeurs telles que les solutions, après traitement, puissent @tre reje- tées sans nuire à l'environnement naturel. L'extraction des minerais d'uranium à partir de mines à ciel ouvert ou de mines souterraines nécessite de traiter les eaux d'exhaure, dont les débits peuvent atteindre jusqu'à plusieurs centaines de mètres cube. Ces eaux d'exhaure contiennent différents éléments, no- tamment de '1 uranium et éventuellment du radium, à des concentrations susceptibles d'être nuisibles à l'envi- ronnement naturel lorsqu'elles y sont rejetées. Par ail- leurs, ces eaux présentent généralement un pH également nuisible à l'environnement naturel. Il en est de même des effluents liquides résul- tant du traitement acide ou alcalin de minerais d'ura- nium. Afin de ne pas nuire à l'environnement naturel, notamment du réseau hydrogéologique dans lequel les eaux d'exhaure et les effluents liquides sont rejetés, la concentration de ces eaux et effluents respectivement en uranium et en radium doit être aussi faible que possi- ble. Ceci explique la raison pour laquelle on a fixé des normes très strictes concernant le pH et les teneurs ma- ximales en uranium et en radium pour le rejet des-solu- tions constituées par les eaux d exhaure et les efflu- ents liquides. Il faut en effet que le pH final des so- lutions soit compris entre 5,5 et 8,5, que la teneur en radium corresponde à une activité égale ou inférieure à pCi/l et que la teneur en uranium soit égale ou infé- rieure à 1,8 mg/l. On sait éliminer le radium par un traitement au chlorure de baryum, qui en présence d'ions sulfate, pro- voque la formation de sulfate de baryum et de sulfate de radium qui précipitent. Quant à l'élimination de l'uranium, dans les procédés mis en oeuvre à ce jour, on utilise des résines ou autres adsorbants (par exemple l'oxyde de titane), qui nécessitent des installations importantes et présen- tent souvent des risques de colmatage. Le problème non encore résolu à ce jour est la mise au point d'un procédé de traitement d'eaux d'ex- haure ou d'effluents, contenant des teneurs en uranium à la fois trop faibles pour justifier l'implantation d'une unité de résine onéreuse, et trop élevées pour permettre le rejet de ces eaux et effluents dans la nature. Les difficultés liées à l'élimination de l'ura- nium sont corrélées à plusieurs paramètres et notamment au fait que, dans les solutions uranifères, l'uranium se trouve sous diverses formes physiques, à savoir solides, solubles et colloïdales. Les particules solides d'uranium font générale- ment l'objet d'une élimination par décantation ou fil- tration. En ce qui concerne les particules solubles, leur existence s'explique le plus souvent par la forma- tion d'acide sulfurique, ce qui conduit à des eaux aci- des permettant la lixiviation de l'ranium ou bien par la présence d'ions carbonate ou bicarbonate qui condui- sent à des eaux alcalines, permettant la lixiviat-ion de l'uranium. Quant aux particules colloidales, elles corres- pondent à un état intermédiaire entre l'uranium solide et soluble et elles ont généralement une taille de 10 à 10 3 microns et ne peuvent pas être éliminées par sim- ple décantation ou filtration. C'est notamment la coexistence dans une même so- lution de l'uranium soluble et colloidal qui rend diffi- cile la mise au point d'un procédé efficace d élimina- tion de l'uranium. Un autre paramètre qui intervient dans l'élimi- nation de l'uranium, est la présence de nombreux autres ions ainsi que la valeur respective de leur concentra- tion. Parmi ces ions, on peut citer les ions calcium, sodium, magnésium, sulfate, carbonate, bicarbonate, chlorure, potassium, nitrate, ferrique, aluminium. L'un des buts de l'invention est de fournir un procédé d'élimination d'uranium à partir de solutions uranifères acides, que l'uranium soit sous forme soluble et/ou sous forme colloïdale. Un autre but de l'invention est de fournir un procédé d'élimination de l'uranium à partir de solutions uraniféres acides, applicable même à des solutions for- tement chargées en ions. Un autre but de l'invention est de fournir un procédé d'élimination d'uranium, à partir de solutions uraniféres acides, quelle que soit la nature des espèces ioniques en solution. Un autre but de l'invention est de fournir un procédclé d'élimination de l'uranium et du radium, à par- tir de solutions uraniféres acides, à l'issue duquel les teneurs en uranium et en radium et la valeur du pH des solutions finales obtenues soient compatibles avec l'en- vironnement naturel. Un autre but de l'invention est de fournir un procédé d'élimination de l'uranium et du radium à partir de solutions uranifères acides, à l'issue duquel les te- neurs en uranium et en radium ainsi que la valeur du pH des solutions finales obtenues, soient conformes aux normes législatives en vigueur. Le procédé de traitement selon l'invention de décontamination et d'ajustement de pH de solutions ura- nifères acides, est caractérisé en ce que les solutions à traiter, ayant un pH initial d'environ 2.5 à environ 6,5 ou dont le pH est préalablement ajusté dans la gamme d'environ 2,5 à environ 6,5 et contenant environ 1 à mg/l d'uranium, sont additionnées d'un sel d'alumi- nium, de préférence soluble dans les solutions, et qui, après hydrolyse dans les solutions, conduit à la forma- tion d'Al(OH)3 et est susceptible d'entrainer une aug- mentation du pH, l'addition de ce sel d'aluminium étant effectuée en quantité suffisante pour que le pH final soit d'environ 5,5 à environ 8,5, et pour qu'il y ait précipitation, coagulation et adsorption d'au moins en- viron 90 Z de l'uranium initialement contenu dans la solution, et que la teneur de l'uranium restant dans la solution finale obtenue, soit égale ou inférieure à en- viron 1,8 mg/1. Les solutions uranifères acides traitées selon l'invention sont soit des eaux d exhaure, soit provien- nent du traitement de lixiviation acide de minerais d'u- ranium.- Le pH des solutions acides, traitées selon le procédé de l'invention, est généralement compris d'envi- ron 2,5 à environ 5.5, Les solutions uranifères traitées selon l'inven- tion peuvent également être des eaux de pH initial d'en- viron 6,5 à environ 8, préalablement acidifiées à pH d'environ 2,5 à environ 6.5, notamment d'environ 2,5 à environ 5,5, par addition de la quantité appropriée d'un acide. Le procédé selon l'invention est avantageusement appliqué à des solutions dont le pH initial est d'envi- ron 6,5 à environ 8, contenant au moins environ 1 g/1 d'ions sulfate, et dont le pH est préalablement amené à la valeur d'environ 2,5 à environ 6,5, notamment d'envi- ron 2,5 à environ 5,5, par addition de la quantité ap- propriée d'acide, notamment d'acide sulfurique. L'uranium présent dans les solutions uranifères acides, traitées par le procédé de l'invention est soit sous forme soluble et/ou sous forme colloidale. Dans les solutions acides traitées selon le pro- cédé de l'invention, la forme solubilisée et la forme colloidale de l'uranium coexistent généralement, dans des proportions respectives qui dépendent du pH et de la nature des ions en solution. Pour fixer les idées, on peut considérer que dans la gamme de pH d'environ 2 à environ 6, l'uranium est en grande partie solubilisé, notamment sous forme de 4- sulfate d'uranyle UO 2(SO4)3, mais qu'il existe aussi sous la forme colloidale. Au contraire, on peut considérer, dans la gamme de pH d'environ 6 à environ 7,5, a fortiori d'environ 6 à environ 6,5, que l'uranium est essentiellement sous forme colloidale, ce qui n'exclut pas la présence d'u- ranium sous forme solubilisée. Le sel d'aluminium utilisé, de préférence solu- ble en milieu aqueux, notamment dans les solutions à traiter, est hydrolysé après avoir été additionné à la solution à traiter et il y a formation d'hydroxyde d'a- luminium Al(OH)3, lequel est susceptible de faire coa- guler et de faire adsorber l'uranium colloidal présent dans la solution à traiter. En d'autres termes, le sel d'aluminium joue le rôle de coagulant vis-à-vis de l'uranium colloidal. On rappelle que la forme colloidale correspond à une phase constituée de particules si petites que les forces, à la surface, jouent un rôle important dans ses propriétés. Les dimensions des particules colloïdales sont de 101 à 10-3 microns. Elles sont constituées par des associations de molécules ou de petits cristaux chargés par suite de l'adsorption d'ions et ainsi séparés de la solution par une double couche. On rappelle également que le coagulant permet la séparation d'une suspension colloïdale. Cette séparation de la suspension nécessite d'avoir recours à des moyens articifiels. Cette opération se résume en deux actions différentes: - déstabilisation par addition de réactifs chi- miques qui, par des mécanismes d'agrégation ou d'adsorp- tion, annulent les forces répulsives ou agissent sur l'hydrophilie des particules colloïdales; - agglomération des colloPdes "déchargés": elle résulte de diverses forces d'attraction entre particules mises en contact, d'abord par mouvement brownien jusqu'à l'obtention d'une grosseur de 0,1 micron environ, puis par agitation mécanique extérieure amenant les flocons à une taille suffisante. L'action coagulante des sels d'aluminium utili- sés dans l'invention résulte de l'hydrolyse qui suit leur dissolution, sans conduire immédiatement à la for- mation d'hydroxyde d'aluminium. Les composés intermédiaires de l'aluminium, com- plexes hydroxo-alumineux, apportent les charges néces- saires à la neutralisation des colloides, donc créent des ponts entre les colloides et amorcent le processus de floculation. I1 faut également noter que le pH joue un role très important dans l'étude des phénomènes de coagulation-floculation. Par ailleurs, le sel d'aluminium additionné à la solution à traiter est tel que l'aluminium fait partie de l'anion, et que le cation de ce sel, après hydrolyse du susdit sel dans la solution à traiter, est suscepti- ble d'entraîner une augmentation de pH, ce qui provoque la précipitation de l'uranium, notamment sous forme d'hydroxyde d'uranyle. La quantité de sel d'aluminium à additionner est telle que, d une part, il se forme suffisamment de coagulant dans la solution uranifère à traiter pour coaguler et adsorber l'uranium colloidal et que, d'autre part, le pH soit porté à une valeur d'environ 5,5 à en- viron 8,5, valeur appropriée à la précipitation de l'u- ranium solubilisé. Selon un mode de réalisation préféré de l'inven- tion, la quantité de sel d'aluminium additionnée doit être telle que le pH final soit d'environ 6 à environ 7,5, car cette gamme de pH correspond au minimum de so- lubilité des ions Al3+ du coagulant utilisé et permet la coagulation et l'adsorption du maximum d'uranium colloi- dal contenu dans la solution à traiter, Si l'on ajoute trop de sel d'aluminium, le pH augmente et dépasse la valeur limite supérieure corres- pondant au minimum de solubilisation des ions Al3+; on retrouve alors les ions Al3+ en solution, en quantité plus ou moins forte selon la minéralisation de la solu- tion, et l'uranium se redissout. La mise en oeuvre du procédé d'élimination de l'uranium selon l'invention peut permettre d'éliminer la totalité de l'uranium, mais l'élimination d'au moins en- viron 90 Z est suffisante pour obtenir des teneurs en uranium inférieures à 1,8 mg/l. Les exemples indiqués ci-après montrent que, dans la pratique, on élimine généralement d'environ 95 à environ 98 Z de l'uranium initialement présent. Parmi les sels d'aluminium utilisés dans le pro- cédé conforme à l'invention, on a avantageusement recours à un aluminate d'un métal alcalin ou alcalino- terreux ou à l'aluminate d'ammonium. On peut également envisager d'utiliser un mélan- ge de sels d'aluminium. Selon un mode de réalisation préféré de l'inven- tion, on utilise l'aluminate de sodium. En milieu aqueux, l'aluminate de sodium se com- porte comme indiqué par la réaction suivante: AlO2Na + 2H20 --4 NaOH + AlI(OH)3 L'aluminate de sodium utilisé est disponible dans le commerce et se trouve en solution à la concen- tration d'environ 1 400 g/1 d'AlO 2Na et contenant envi- ron 16 Z d'Al 203 et environ 20 Z de Na20. 2 3 2' On peut également utiliser de l'aluminate de so- dium dont la concentration est d'environ i 500 g/1 d'A102Na et contenant environ 23 Z d'Al 203 et environ 18 Z de Na20. A la place du sel d'aluminium, on peut également envisager d'additionner directement Al(OH)3, mais cet hydroxyde étant peu soluble, il est plus avantageux d'a- voir recours à la préparation in situ d'Al(OH)3, par l'addition à la solution à traiter d'un sel soluble, car l'hydroxyde d'aluminium ainsi fraîchement préparé est plus actif et ne pose pas de problème de solubilité. Selon un mode de réalisation préféré du procédé selon l'invention, lorsque le pH initial des solutions à traiter est inférieur à environ 5, dans une première étape, on élève le pH de ces solutions à la valeur d'en- viron 5. par addition d'une base, puis dans une seconde étape, on ajoute le sel d'aluminium à la solution à traiter. En augmentant le pH initial de la solution à traiter par l'addition de la base, on peut ainsi élimi- ner environ 60 Z de l'uranium présent dans la solution initiale; puis on additionne un sel d'aluminium en quantité appropriée pour obtenir une solution dont le pH est compris d'environ 5,5 à environ 8,5, notamment d'en- viron 6 à environ 7,5, et pour précipiter et coaguler l'uranium restant dans la solution sous forme solubili- sée et/ou colloidale; l'uranium coagulé et/ou précipité est ensuite éliminé et la solution finale obtenue contient de l'uranium en quantité inférieure ou égale à 1,8 mg/l. La combinaison de ces deux étapes a pour avanta- ge de réduire la quantité de sel d'aluminium à addition- ner it d'améliorer l'élimination de l'uranium initiale- ment présent dans les solutions à traiter. Comme base, on utilise avantageusement la soude, par exemple à la concentration d'environ 300 à environ 400 g/l, à raison d'environ 300 mg/l de solution à traiter. Selon un autre mode de réalisation préféré du procédé de l'invention, on utilise en général environ 10 à environ 250 mg de sel d'aluminium par litre de solu- tion à traiter. La quantité de sel d'aluminium à additionner va- rie non seulement selon la quantité d'uranium à éliminer mais aussi selon la minéralisation des solutions à trai- ter. Par minéralisation, on entend la présence en quantité plus ou moins importante en ions calcium, ma- gnésium, sodium, sulfate, ferrique, chlorure, carbonate, bicarbonate, phosphate, potassium, nitrate, silicium, aluminium initialement présents dans la solution. Des solutions types de l'invention contiennent: - d'environ 0 à environ 6 000 mg/l d'ions S04 - d'environ 0 à environ 1 000 mg/l d'ions CO3 d'environ 0 à environ 2 000 mg/1 d'ions HC03 -d'environ 0 à environ 600 mg/1 d'ions Ca++ - d'environ 0 à environ 200 mg/l d'ions Mg++ - d'environ 0 à environ 3 000 mg/1 d'ions Na+ - d'environ 0 à environ 4 000 mg/i d'ions C1- - d'environ 0 à environ 100 mg/l d'ions K+ - d'environ 0 à environ 10 mg/l d'ions NO3 - d'environ 0 à environ 60 mg/i d'ions sili- cium rapporté à SiO2 - d'environ 0 à environ 10 mg/il d'ions A13+ d'environ 0 à environ 5 mg/il d'ions Fe3+ - d'environ O à environ 1 mg/1 d'ions 3+ P4 On désigne ci-après par solutions "fortement mi- néralisées", les solutions dans lesquelles la concentra- tion totale en ions est supérieure à 1 g/l. Des solutions types "fortement minéralisées" traitées avec le procédé selon l'invention contiennent par exemple: - d'environ 100 à environ 600 mg/l de Ca - " 100 à " 200 mg/1 de Mg - " 200 à " 3 000 mg/1 de Na - " 500 à " 6 000 mg/i de S04 -" 100 à " 4 000 mg/1 de Cl- Dans le cas d'une solution fortement minérali- sée, on additionne le sel d'aluminium à raison d'environ à environ 200 mg/il de solution à traiter. On désigne ci-après par solutions "faiblement minéralisées", les solutions dans lesquelles la concen- tration totale en ions est inférieure à ig/!, notamment inférieure à 0,5 g/il. Des solutions types "faiblement minéralisées" traitées par le procédé conforme à l'invention contien- nent moins: - d environ 60 mg/l de Ca+, - 60 mg/l de Mg, - " 150 mg/l de Na+, notamment d'environ mg/i de Na, - d environ 250 mg/1 de SO 4- Dans le cas d'une solution faiblement minérali- sée, on additionne le sel d'aluminium à raison d'environ *1 à environ 100 mg/l de solution à traiter. Selon un mode de réalisation préféré du procédé de l'invention, apres la précipitation, l'adsorption et la coagulation de l'uranium, les particules solides d'u- ranium ainsi formées sont éliminées des solutions, no- tamment par décantation. Un mode de réalisation préféré du procédé con- forme à l'invention comprend une étape supplémentaire, dont le but est l'élimination du radium, qui peut être * également contenu dans les solutions uranifères à trai- ter. A la suite de la mise en oeuvre du procédé d'é- limination de l'uranium défini ci-dessus, à partir de solutions uranifères acides, à l'issue duquel les solu- tions uranifères obtenues contiennent moins d'environ 1,8 mg/1 d'uranium et ont un pH compris d'environ 5,5 à environ 8,5, notamment d'environ 6 à environ 7,5, on élimine le radium en le précipitant sous forme de sul- fate de radium, par addition, en présence d'ions sulfa- te, de chlorure de baryum en quantité suffisante pour que la teneur des ions radium restant en solution cor- responde à une activité égale ou inférieure à environ pCi/l. L'opération d'élimination du radium se fait dans des conditions telles qu'il n'y a pas de modifications sensibles de la valeur du pH de la solution obtenue à l'issue de l'étape d'élimination de l'uranium. Au cours de la précipitation du sulfate de ra- dium, le sulfate de baryum, toujours présent, copréci- pite également. On effectue, après cette étape, une séparation entre les particules solides formées de radium et les solutions, notamment par décantation, ce qui permet d'obtenir des solutions contenant une concentration en uranium égale ou inférieure à 1,8 mg/1 et en radium telle qu'elle corresponde à une activité égale ou infé- rieure à 10 pCi/l. Pour simplifier l'expression "concentration en radium correspondant à une activité exprimée en picocu- rie par litre (pCi/l)", on utilisera. dans la suite du texte, l'expressiOn "concentration en radium en picocu- rie par litre (pCi/l)". Par exemple, l'expression concentration en- radium de 10 pCi/l" signifie "concentration en radium correspondant à une activité de 10 pCi/l". On peut également procéder au traitement de l'é- limination du radium sur les solutions ayant subi le procédé d'élimination de l'uranium, comme indiqué ci- dessus, mais dans lesquelles les particules solubles d'uranium formées n'ont pas été éliminées des solutions. A l'issue de la précipitation du radium, on ef- fectue alors une séparation entre les particules solides d'uranium et de radium, notamment par décantation, ce qui permet d'obtenir des solutions contenant une concen- tration en uranium inférieure ou égale à 1,8 mg/l et une concentration en radium égale ou inférieure à 10 pCi/l. Les solutions uranifères à traiter contiennent généralement d'environ 10 à 2 000 pCi/l de radium. Le chlorure de baryum utilisé est disponible dans le commerce, et est livré sous forme de solutions contenant environ 350 g/Il de chlorure de baryum. Lorsqu'on utilise du chlorure de baryum conte- nant environ 350 g/1 de BaCl2, la quantité de baryum à ajouter varie généralement d'environ 10 à environ 20 mg/i, selon les solutions à traiter. La teneur des solutions uranifères avantageuse- ment traitées par le procédé selon l'invention est telle que les ions sulfate sont en quantité suffisante pour que la précipitation du radium soit presque totale et que les solutions finales obtenues contiennent moins de pCi/l de radium. Il est intéressant de noter que compte tenu des quantités de chlorure de baryum généralement utilisées pour traiter les solutions de l'invention, la teneur en ions chlorure apportée par le chlorure de baryum est très faible, voisine d environ 5 mg/l, teneur en général très inférieure à la quantité d'ions chlorure contenus initialement dans les solutions à traiter. Selon un autre mode de réalisation du procédé de l'invention, les étapes constituées par l'élimination de l'uranium et l'élimination du radium peuvent être inter- verties. Les exemples suivants, donnés à titre indicatif, permettront une meilleure compréhension de l'invention, sans en limiter la portée. EXEMPLE 1 On traite par le procédé conforme à l'invention une solution uranifére acide (eaux d'exhaure), de pH initial 5.28. et contenant: - 2 mg/ d'U 116 pCi/l de Ra -811 mg/l de SO4 - 470 mg/l de Ca+* - ++ - 40 mg/l de Mg + - 25 mg/l de Na -24 mg/l de Cl - des traces de Co3 0- 44 mg/l de HCO3 - On additionne, pour éliminer l'uranium, de l'a- luminate de sodium, à raison d'environ 100 mg/l de so- lution à traiter. L'aluminate de sodium utilisé est com- mercialisé par la Société RHONE POULENC. Il est livré sous forme d'une solution d'environ 1 400 g/l d'AlO2Na, contenant environ 16 Z d'Al 203 et environ 20 Z de Na20. 2 3 2' Pour éliminer le radium, on utilise du chlorure de baryum, à raison d'environ 10 mg/il de solution à traiter. Le chlorure de baryum utilisé est commercialisé par la Société RHONE POULENC. Il est livré sous forme de solution contenant environ 350 g/l de BaCl2. Après traitement, le pH final est de 6,92, la concentration en radium est de 2 pCi/I et la concentra- tion en uranium est de 0,3 mg/1. EXEMPLE 2 On traite par le procédé conforme à l'invention, une solution uranifére acide (eaux d exhaure), de pH initial 2,77 ne contenant pas de radium et contenant: - 7,5 mg/1 d'U - 775 mg/l1de SO - 109 mg/1 de Fe 3+ - 29 mg/1 de Ali Dans une première étape, on additionne de la soude, dont la concentration est d'environ 300 g/l, à raison d'environ 300 mg/1 de solution à traiter. Le pH de la solution ainsi obtenue est d'environ 5. Cette augmentation de pH conduit à la précipi- tation d'environ 60 Z -de la quantité d'uranium initia- lement présente, que l'on peut alors éliminer,. Dans une seconde étape, on introduit de l'alu- minate de sodium ayant les mêmes caractéristiques qu'à l'exemple 1, à raison d'environ 200 mg/1 de solution à traiter pour éliminer l'uranium encore présent dans la solution. La solution finale obtenue a un pH de 6,3 et une teneur en uranium inférieure à 0,1 mg/l. EXEMPLE 3 On traite conformément au procédé de l'inven- tion, une solution de pH initial 2,87 (eaux d.'exhaure), ne contenant pas de radium, et contenant 8,7 mg/l d'u- ranium. Les teneurs respectives des ions S0, Fe3+ et Ai sont voisines de celles indiquées à l'exemple 2. Dans une oremière étape, on additionne de la soude, dont la concentration est d'environ 300 g/i, à raison d'environ 300 mg/l pour obtenir un pH d'environ , ce qui conduit à la précipitation de solution à trai- ter d'environ 60 / de l'uranium initialement présent. Dans une seconde étape, on introduit de l'alumi- nate de sodium ayant les mêmes caractéristiques qu'à l'exemple 2, à raison d'environ 100 mg/1 de solution à traiter, pour éliminer l'uranium qui est encore présent dans la solution. Le pH final de la solution est de 6,8 et la concentration en uranium est inférieure à 0,1 mg/i. REVENDICATIONS 1. Procédé de décontamination et d'ajustement du pH de solutions uranifères pour les rendre compatibles avec l'environnement naturel dans lequel elles sont sus- ceptibles d'être rejetées, caractérisé en ce que les so- lutions à traiter ayant un pH initial d'environ 2,5 à environ 6.5, notamment d'environ 2,5 à environ 5,5, ou dont le pH est préalablement ajusté dans la gamme d'en- viron 2,5 à environ 6,5, et contenant d environ 1 à en- viron 100 mg/l d'uranium, sont additionnées d'un sel d'aluminium, de préférence soluble dans les solutions à traiter et qui, après hydrolyse dans les solutions, con- duit à la formation d'Al(OH)3 et est susceptible d'en- trainer une augmentation du pH, l'addition de ce sel étant effectuée en quantité suffisante pour que le pH final soit d'environ 5,5 à environ 8,5, et pour qu'il y ait précipitation, coagulation et adsorption d'au moins environ 90 Z de l'uranium initialement contenu dans la solution, et que la teneur de l'uranium restant dans la solution finale obtenue, soit égale ou inférieure à en- viron 1,8 mg/l. 2. Procédé selon la revendication 1, caractérisé en ce que le sel d'aluminium est choisi parmi l'alumina- te d'ammonium, les aluminates des métaux alcalins ou alcalino-terreux. 3. Procédé selon la revendication 2, caractérisé en ce que le sel d'aluminium est de l'aluminate de so- dium. 4. Procédé selon les revendications 1 à 3, ca- ractérisé en ce que le sel d'aluminium-est additionné à raison d'environ 10 à environ 250 mg/l de solution à traiter. 5. Procédé selon l'une quelconque des revendica- tions 1 à 4, caractérisé en ce que lorsque le pH initial des solutions à traiter est inférieur à 5, on éléve, dans une première étape le pH à la valeur d'environ 5, par addition d'une base, notamment la soude, puis dans une seconde étape, on ajoute le sel d'aluminium j-usqu'à élimination d'au moins 90 Z de l'uranium initial et ob- tention d'un pH d'environ 5,5 à environ 8,5, notamment d environ 6 à environ 7,5. 6. Procédé selon l'une des revendications 1 à 4, caractérisé en ce que les solutions à traiter ont un pH initial d'environ 6,5 à environ 8 et une teneur en ions sulfate égale ou supérieure à environ 1 g/l et sont préalablement acidifiées à un pH d'environ 2,5 à environ 6,5, notamment d'environ 2,5 à environ 5,5, par addition de la quantité appropriée d'acide. 7. Procédé selon l'une quelconque des revendica- tions 1 à 6, caractérisé en ce qu'il comprend l'étape supplémentaire d'élimination du radium initialement con- tenu dont la concentration correspond à une activité d environ 10 à environ 2 000 pCi/l, consistant, à l'is- sue de l'étape d'élimination de l'uranium, à faire pré- cipiter le radium sous forme de sulfate de radium, par addition, en présence d'ions sulfate, de chlorure de baryum en quantité suffisante pour que la teneur des ions radium restant en solution corresponde à une acti- vité égale ou inférieure à environ 10 pCi/l. 8. Procédé selon l'une quelconque des revendica- tions 1 à 7, caractérisé en ce que, les solutions ini- tiales à traiter contiennent: - d'environ 0 à environ 6 000 mg/l d'ions SO4 - d'environ 0 à environ 1 000 mg/l d ions CO3 - d environ 0 à environ 2 000 mg/l d ions HCO3 ++ - d environ 0 à environ 600 mg/l d ions Ca ++ d'environ 0 à environ 200 mg/1 d'ions Mg+ - d'environ 0 à environ 3 000 mg/l d ions Na - d environ 0 à environ 4 000 mg/l d ions Cl - d'environ 0 à environ 100 mg/ dions K - d environ 0 à environ 10 mg/l d ions NO3 d'environ 0 environ 1 gldin O - d'environ 0 à environ 60 mg/l d'ions sili- cium rapporté à Sio2 - d'environ 0 à environ 10 mg/ d'ions Al3+ - d environ 0 à environ 5 mg/1 d'ions Fe3 - d'environ 0 à environ 1 mg/l d'ions P3+ PO4 9. Procédé selon l'une quelconque des revendi- cations 1 à 8, caractérisé en ce que les solutions ini- tiales à traiter contiennent: ++ - d'environ 100 à environ 600 mg/1 de Ca - " 100 à " 200 mg/1 de Mg++ + - " 200 à " 3 000 mg/1 de Na - " 500 à " 6 000 mg/1 de SO4 - " 100 à " 4 000 mg/1 de CI. 10. Procédé selon l'une quelconque des revendi- cations 1 à 5, 7 et 8, caractérisé en ce que les solu- tions initiales à traiter contiennent moins: ++ - d'environ 60 mg/1 de Ca -" 60 mg/il de Mg - " 150 mg/1 de Na, notamment d'environ mg/1 de Na, d'environ 250 mg/il de SO4