Brevet FR2563382A1 — publié le 19851025

La présente invention concerne un générateur électrochimique fonctionnant d'une manière reversible à température ambiante, dont l'électrolyte est une solution solide d'un composé ionique dans un matériau macromoléculaire, ce générateur étant caractérisé par le matériau actif de son électrode positive. On a déjà proposé dans le brevet européen 13199 des générateurs électrochimiques du type film mince dont l'élec- trolyte est une solution solide d'un composé ionique dans un matériau macromoléculaire. Selon ce brevet, l'électrode positive peut être constituée par le produit d'agglomération en une masse composite du matériau électrochimiquement actif, d'un composé inerte à conduction ionique et d'un matériau macromoléculaire identique ou similaire à celui constituant l'électrolyte. Dans ce même brevet européen, le matériau préféré pour la réalisation de l'électrolyte est un poly- oxyde d'éthylène. De nombreux matériaux ont été proposes comme matière électrochimiquement active. Le choix de ces matériaux est plus restreint quand on veut réaliser des générateurs rechargeables, capables de donner des tensions élevées et stables au fur et à mesure des cycles de charge et de décharge. De façon à réaliser des générateurs fonctionnant à température ambiante, il est préférable de choisir un matériau macromoléculaire constitué par un copolymêre de l'oxyde d'éthylène et d'un éther oxyde cyclique, substitué ou non, présentant une chaîne du type polyether, on obtient ainsi un matériau se présentant sous la forme d'une phase unique thermodynamiquement stable très favorable au bon fonctionnement de ces générateurs à température ambiante. En association avec ces électrolytes, il existe un certain nombre de matériaux électrochimiquement actifs qui peuvent être utilisés et qui permettent un fonctionnement reversible à température a&biante. On peut citer par exemple le dioxyde de molybdène, l'oxyde de vanadium le disulfure de titane. Ces composés présentent la propriété commune de donner lieu essentiellement à des réac- tions d'insertion avec le cation du sel en solution dans le matériau d'électrolyte. L'utilisation de ces matériaux, dénommés ci-après matériaux d'insertion puisqu'ils donnent lieu principalement à des réactions d'insertion, présente plusieurs inconvénients. En général, ce sont des matériaux chers dont la synthèse est délicate à mettre en oeuvre. De plus les réactiorsd'insertion ne mettent en jeu qu'environ un seul électron par molécule de matériau actif (entre 1 et 1, 5). De ce fait, la capacité théorique de l'électrode est faible. Par exemple quand le matériau actif est l'oxyde de vanadium V6013, cette capacité est de l'ordre de 420 ah/kg de matière active. Elle est de l'ordre de 250 Ah/kg pour TiS2. Il a d'autre part été proposé sans grand succès divers matériaux d'électrodes autres que des matériaux d'insertion pour réaliser des générateurs électrochimiquement secondaires mais en associant ces matériaux avec des élec- trolytes très différents de ceux qui sont concernés par les générateurs. selon l'invention. Il s'agit par exemple de sels fondus ou de solvants organiques. Jusqu'ici le meilleur exemple proposé est celui d'un générateur utilisant une pyrite de fer comme matériau actif d'une électrode, cette électrode étant associée à un électrolyte organique fonc- tionnant à température ambiante. (AMBIENT TEMPERATURE SECONDARY Li/FeS2 CELLS G.H. NEWMAN; L.P. KLEMANN, Procee- dings of the 29th Power Sources Conference Juin 80). Selon cet article, une tentative a été faite pour réaliser un générateur rechargeable fonctionnant à température ambiante. Les auteurs de cet article ont testé toute une serie d'élec- trolytes organiques comme par exemple le mélange dioxolane- diméthoxyethane comprenant en solution un organoborate de lithium ou tel que le lithium triethyl(N-pyrrolyl-borate dioxolane, ces tests ayant pour but de trouver un couple électrolyte matériaux d'électrode permettant un bon cyclage de l'accumulateur à température ambiante. En ce reportant à cet article, on voit que ces essais n'ont pas été favorables puisque le meilleur cyclage réalisé n'a permis d'atteindre que 22 cycles avec des capacités de décharge diminuant nota- blement au fur et à mesure de l'augmentation du nombre de cycles. On passe par exemple de 128 mA-heures pour le premier cycle à 71 mA-heures pour le 22ème cycle, ce qui traduit une forte diminution de la capacité. Les auteurs de cet article ont conclu qu'ils n'étaient pas encore en mesure de faire fonctionner un générateur d'une manière reversible, selon un nombre important de cycles, A température ambiante, quand le matériau de l'électrode est FeS2, c'est-à-dire un matériau donnant lieu, lors de sa réduction, à la nucleation de nouvelles espèces. Pour l'explication des différentes réactions concernées par cetteréduction, on peut se reporter par exemple à l'article de M.B. CLARK LITHIUM BATTERIES, EDITE PAR J.M. GABANO 1983, ACADEMIC PRESS. Sans vouloir émettre une théorie scientifique limitative, les auteurs de la présente invention pensent pouvoir expliquer cette impossibilitéd'utilisation de FeS2 comme matériau d'électrode d'un accumulateur reversible à électrolyte liquide à température ambiante par la génération au cours de la réduction, des mécanismes de transport de ces électrolytes de nouvelles espèces susceptibles de migrer ou de diffuser du fait de l'absence de sélectivité; cette absence de sélectivité modifie les processus électrochimiques ou.la disponibilité des matériaux actifs lors de la décharge ou de la recharge du générateur. -- Au contraire, les inventeurs ont découvert qu'il était possible de faire fonctionner un générateur électro- chimique à température ambiante et d'une manière reversible, selon un nombre important de cycles, à condition d'utiliser un générateur selon l'invention. Pour cela, l'invention prévoit un générateur élec- trochimique comprenant une électrode négative, un électrolyte constitué par une solution solide d'au moins un sel en solu- tion dans un matériau macromoléculaire, ladite solution solide étant constituée en majeure partie par une structure amorphe du type polyéther et présentant une conductivit5 ionique suffisante pour permettre le fonctionnement du génhé- rateur à température ambiante, et une électrode positive composite constituée par le produit d'aggl mération d'une solution solide d'au moins un sel en solution dans un matériau macromoléculaire constitué en majeuza partie par une astubre 2563382i amorphe du type polyéther, d'un matériau électrochimiquement actif et, éventuellement, d'un conducteur électronique. Ce générateur est caractérisé en ce que le matériau actif de l'électrode est un composé métallique susceptible d'être réduit par le cation du sel en solution dans l'électrolyte, cette réduction ayant lieu pendant les décharges, ledit composé métallique générant, lors de ladite réduction une ou plusieurs nouvelles espèces lesdites nouvelles espèces pouvant inclure le métal au degré d'oxydation zéro. Selon 1Q la nomenclature adoptée dans "Matérial for advanced Batteries* NATO CONFERENCES, 1979 MURPHY, pages 343, 347, de tels a matériaux sont appelés des matériaux a déplacement.L'homme de l'art comprendra facilement que lorsque l'on parle de matériau à déplacement, on peut inclure des matériaux qui ne sont pas uniquement à-déplacement et qui présentent certaines caractéristiques des-matériaux d'insertion, l'important.étant que les caractéristiques de déplacement soient prépondérantes. A titre d'illustration, on considère que l'oxyde de manganèse MnO2 est un matériau à déplacement 2Q bien qu'il soit susceptible de donner lieu à des réactions d'insertions. Par rapport aux électrodes composites réalisées avec un matériau électrochimiquement actif du type à insertion, les électrodes des générateurs selon l'invention présentent la particularité suivante. Les électrodes composites du.type à insertion peuvent être décrites.comme étant forméesde grains enrobés du matériau macromoléculaire constituant l'électrolyte, que ce soient les grains de matière active ou les grains de matériau à conduction électronique.Lors d'une décharge, les ions correspondant au matériau d'électrode négativeviennt s'inserer dans le matériau actif de l'électrode.positive en provoquant une augmentation de son volume, alors que lors de la charge, ce volume diminue, on rappelle que cette - réaction d'insertion ainsi que la réaction inverse ne fait apparaltre aucune nouvelle phase. Lesdites variations de volume sont parfaitement compensées par le matériau macro- moléculaire qui est élastomère. Ainsi, à tout moment, c'est-à-dire aussi bien pendant une charge ou une décharge, une fin de charge ou une fin de décharge, on est en présence de grains de matériau électrochimiquement actif enrobés par le matériau macromoléculaire de l'électrolyte et directement au contact de celui-ci. Pour les électrodes selon l'invention, au cours d'une charge ou d'une décharge, on est en présence de grains unitaires dematériau électrochimiquement actif ou d'agglomérats de ces grains, lesdits grains ou lesdits agglomérats étant chacun en contact avec ou même complètement entouré par des nouvelles phases correspondant aux espèces secondaires générées, ces nouvelles phases apparaissant en périphérie des grains unitaires etenpériphérie ou au sein des agglomérats. L'ensemble est entouré du matériau macromoléculaire. Cette apparition de nouvelles phases, ou à l'inverse leur dispa- rition, crèe des variations de volume qui sont compensées par le caractère élastomérique du matériau macroméléculaire de l'électrolyte. Les phénomènes de diffusion et de convexion ne pouvant concerner que les phases périphériques, c'est-à- dire celles qui sont en contact direct avec le matériau macromoléculaire de l'électrolyte, on comprend donc que dans l'électrode selon l'invention, la convexion et la diffusion sont fortement limitées et que ces phénomènes sont beaucoup moins forts que dans le cas ou les matériaux actifs sont en contact avec un électrolyte liquide. En particulier, ce phénomène ne concerne pas les espèces situées au sein des agglomérats de grains de matière active. Ainsi, l'invention concerne aussi un générateur électrochimique du type précité qui est caractérisa en ce que le matériau actif de son électrode composite positive est un matériau à déplacement et en ce que, pendant les charges et les décharges de cette électrode composite comporte des grains unitaires de matériau actif et/ou des agglomérats de grains de matériau actif, lesdits grans unitaires ou lesdits grains des agglomérats étant en contact avec des phases qui correspondent aux espèces générées pendant le processus électrochimique, l'ensemble étant enrobé dans le matériau macromoléculaire à conduction ionique'. Dans le cas o l'électrode comporte uniquement des grains unitaires chaque grain est entouré d'une couche compre- nant les nouvelles phases. A titre de matériau macromoléculaire utilisé pour réaliser la solution solide de l'électrolyte ou celle de l'électrode, les deux solutions pouvant être identiques ou différentes, on peut utiliser pour réaliser l'invention d'une manière avantageuse, un copolymère de l'oxyde d'éthylène et d'un second motif choisi parmi les ethers oxydes cycliques, substitués ou non. Le second motif du copolymère peut être choisi parmi les éthers oxydes cycliques substitués représentés par la formule (I) (I) CH2-CH-O R dans laquelle R représente: - soit un radical Ra alkyle ou alcenyle comprenant notamment de 1 à 12, de préférence de 1 à 4 atomes de carbone, - soit un radical (CH2-O-Re-Ra, dans lequel Ra a la même signification que ci-dessus et Re représente un radical polyéther de formule -(CH2-CH2- O)p, variant de 0 à 10, et la proportion du deuxième motif par rapport à l'oxyde d'éthylène est choisie de telle sorte que le matériau macromoléculaire à conduction ionique ne présente pas de cristallinité aux températures d'utilisation tout en présentant une bonne conductivité. Le radical R peut être un radical alkyle, de préfé- rence un radical méthyl, et le deuxième motif est présent à raison de O non inclus- à 25 % en pourcentage molaire par rapport au nombre total de moles. D'une manière préférentielle, ce pourcentage est compris entre 1,5 et 25 % quand le sel est du perchlorate de lithium, et il est supérieur à 5 % quand le sel est un trifluorométhane-sulfate de lith/um. Le radical R peut aussi être un radical -CH2-O-Re-Ra, ou O-CHl=CH2 ou CH2-O-CH2-CH=CH2 et le second motif est présent à raison de zéro -non inclus- à 30 %, le pourcentage étant un pourcentage molaire exprimé par rapport au nombre total de moles de l'électrolyte. D'une manière préférentielle, ce pourcentage est compris entre 1,5 et 30 % quand le sel est du perchlorate de lithium et supérieur à 5 % pour le triflu- orométhane-sulfonate de lithium. Selon un mode particulier de réalisation de l'inven- tion, le second motif du copolymère est choisi parmi les éther-oxydescycliques, substitués ou non, dont le cycle comporte plus de trois maillons. Son pourcentage molaire est de préférence comprise entre zéro -non inclus- et 30 %. A titre d'exemple non limitatif, ces éther-oxydes cycliques dont le cycle comporte plus de trois*maillons peuvent être: l'oxétane, le tétrahydrofuranne, le 1-3 dixane, le dioxolane et leurs dérivés substitués. Dans le cas o le second motif monomère est choisi parmi les éther-oxydes de formule (I), la cha:ne obtenue a une structure de polyoxyde d'éthylène dont certains hydro- gènes sont substitués par des radicaux. Cette chaîne est caractérisée parune alternance régulière de deux carbones et d'un oxygène: R I H2-CH CH -CH H -CH CH -CH 2 2/2 272 \/2 2X Dans le cas oi le deuxième motif est choisi parmi les éther-oxydes cycliques dont le cycle comporte plus de trois maillons, on obtient une chaîne pQlyéther dans laquelle les oxygènes peuvent être séparés par plus de deux carbones ou par un seul carbone, selon la nature du second motif de départ. Par exemple, un copolymère oxyde d' thylène-méthyl- 3-oxétane aura cette structure. CH H2-CH3 CH2 CH2-CH-CH2 O/o un copolymère oxyde d'éthylène, dioxolane: /H2-CH2 CH2 CH2 -CH o/ C -2 2 un copolymère oxyde d'éthylène méthyl 4-THF: CH2-CH2 CH -C2-CIII-CH CH /2\/.2 zI O O CH3 O Selon un mode de réalisation préféré de l'invention, le cation du sel en solution dans le matériau macromolécu- laire de l'électrolyte et.de l'électrode est un cation Li + et le composé métallique à déplacement réductible par le lithium est un chalcogénure d'un élément choisi parmile fer, le cobalt, le nickel, le manganèse, le plomb, le bismuth, le cuivre, l'argent et le mercure. Selon un premier mode de réalisation-de l'invention, le composé métallique à déplacement est un sulfure. De préférence, il s'agit d'un mono- ou di-sulfure. Selon un second mode de réalisation de l'invention, ce composé métallique à déplacement est.un oxyde de manganèse MnO2, un oxyde de cuivre CuO ou Cu20, un oxyde de plomb, ou un oxyde de bismuth. Ainsi, selon l'invention, on obtient un générateur électrochimique de courant qui peut fonctionner d'une manière reversible selon un nombre important de cycle, -à des tempé- ratures allant jusqu'à la température ambiante, ce générateur mettant en eouvre, comme matériau d'électrode, des matériaux qui donnent pas lieu principalement A des réactions de é déplacement, c'est-à-dire desréactions qui génèrent des nouvelles espèces, ces réactions pouvant mettre en jeu plus d'un électron et être concommittantes à des réactions - d'insertion. Sans vouloir là1 encore donner des explications limit bilité à température ambiante des générateurs réalisés selon l'invention peut être attribuée au fait que la matière active de l'électrode est contenue dans une électrode composite comportant comme électrolyte un copolymère qui permet le fonctionnement à température ambiante mais aussi au fait que la sélectivité du transport dans l'électrolyte et la nature solide de l'électrolyte bloquent la convexion des espèces intermédiaires et bloquent ou du moins resteignent, la diffusion de ces espèces. En particulier, les espèces ioniques de charge supérieure ou égale à 2 diffusent très lentement dans un tel électrolyte, ce qui est dQ à leur action réticulante. De plus, l'absence de fluidité et les propriétés élastomères de cet électrolyte sont favorables au maintien du contact entre elles, des espèces générées lors du processus de déplacement électrochimique. Les générateurs selon l'invention permettent donc d'utiliser, comme matériau d'électrode, des matériaux usuels facilement disponibles et qui peuvent, pour certains 'entre eux, libérer plus d'un électron par atome de matière active. Mais l'invention sera mieux comprise à la lecture des exemples suivants, exemples donnés à titre d'illustration et ne devant nullement être considérés comme limitatifs, lecture faite en référence aux figures annexées qui repré- sentent toutes des courbes de décharge-charge pour des accu- mulateurs, c'est-à-dire la variation de la tension en fonction du taux d'utilisation, ledit taux étant égal au rapport de l'énergie récupérée sur l'énergie totale. Ces différentes figures concernent différents matériaux d'électrode: - fig. 1 FeS2 - fig. 2 NiS1,75 - fig. 3 NiS - fig. 4 FeS fig. 5 CoS - fig. 6 MnO2 Première série d'exemples: On a réalisé le générateur suivant,notê générateur A avec les éléments suivants: une électrode nêtive cons- tituée par un feuillard de lithium de I!G microns d'épaisseur. Un électrolyte polymère constitué par une solution solide de 1l de perchlorate de lithium dans un copolymère Qxyde d'éthylène- oxyde de méthyl-glycidyl-éther, (OE-MGE), comportant 10 % en poids de MGE. Dans cette solution,le rapport du nombre d'hétéro-atomes du copolymère au nombre d'atomes du cation est égal à 20/1. L'électrode positive est une électrode composite réalisée par épandage, sur un feuillard d'alumi- nium, du mélange suivant: - Electrolyte OE-MGE, 15 % MGE en poids, comprenant en solution LiClO4 à 20/1 (73 % en volume) - Noir de carbone (7 % en volume) - FeS2, sous forme d'une poudre de granulométrie comprise entre 10 et 15 microns, obtenue à partir de pyrite naturelle utilisée sans traitement. L'électrode positive a une capacité de 3, 61C/m2 (coulomb par cm2); l'épaisseur totale du générateur est de 200.. On a cyclé le générateur A, à 26 C, sous une densité de courant constante égale à 7/'A/cm2, on a représenté sur la figure 1, la courbe (1) de première décharge de l'accumu- lateur. On remarque que l'on décharge l'accumulateur jus- 2Q qu'à environ 80 % d'utilisation, ce qui, en fonction de la capacité de l'électrode permet de dire que l'on a libéré environ 3,4 électrons. La courbe (2) représente la première recharge de l'accumulateur. Cette courbe montre bien les deux paliers caractéristiques de FeS2. Enfin on a représenté la courbe (3) de l'évolution de la tension lors de la 35ème décharge. Cette 35ème décharge a permisde libérer 3,2 électrons, ces électrons comme pour la première recharge - étant comptés par rapport à une molécule de FeS2. Ce nombre élevé d'électrons montre bien que les espèces finales sont principalement Li2S et le fer métallique, ce qui a été confirmé par une analyse aux rayons X. Enfin, on peut noter que les courbes (1) et (3) sont communes sur une grande partie du taux d'utilisation, ce qui montre la bonne rechargeabilité de l'accumulateur puisque l'on a pu effectuer trente cinq cycles sans baisse de l'activité. Dans la même serie d'exemples, on a réalisé l'accu- mulateur A' identique à l'accumulateur A mais dans lequel on a remplacé la poudre de FeS2 par un mélange de poudre de fer et de poudre de sulfure de lithium Li2S, dans des proportions telles que le rapport stoéchiométrique suivant soit conservé: 2 Li2S, 1 Fe, et avec une granulométrie inférieure à 5k on a cyclé ce générateur, à la même température et sous la même densité de courant. Pour cela on a commencé par charger A' de façon.à monter son potentiel jusqu'à la valeur de EO = 3,05 V (la même que pour l'accumulateur A). Le fait de pouvoir charger cet accumulateur A' montre bien que les réactions qui sont en jeux sont des réactions de déplacement entre Li2S et le Fer, on a cyclé ensuite l'accumulateur A' et représenté la courbe (5) de deuxième charge et la courbe (6) de la 35ème décharge. On remarque.que pour cet accumulateur A' on a un taux d'utilisation de 30 % (alors qu'on avait 80 % environ pour A) mais que l'on obtient le même nombre de cycles que pour A. Les résultats peuvent s'expliquer de la façon suivante. Les bonnes qualités de recharge sont attribuables à la limitation des.transports dans l'électrolyte. Les faibles taux d'utili- -sation obtenus sont attribuables, quant à eux, au fait que l'on n'obtient pas les mêmes propriétés de maintien encontact que dans l'accumulation A. Dans l'accumulation A', les deux composants initiaux ne sont pas en contact parfait lors des processus électrochimiques comme le sont les espèces pour FeS2. De cet-exemple comparatif, on peut tirer les conclu- sions que les générateurs rechargeables selon l'invention fonctionnent bien, d'une part grâce à la limitation des transports dans l'électrolyte mais d'autre part grâce au maintien en contact des espèces générées lors des réactions de transport. Enfin, dans la même serie d'exemple, on réalise à nouveau l'accumulation A' et on le fait fonctionner A 75 C on remarque une baisse notoire du taux d'utilisation et du potentiel de la réaction, cette baisse augmentant au cours du cyclage. Ceci semble donc confirmer cue les phénomnes de diffusion qui existent & haute tempi{.zure sont uenaUsants et que l'invention permetr au cutraire un:on tonnemenk à température ambiante. Si on réalise le même essai avec l'accumulateur A, on s'aperçoit que le phénomène noté pour A' est beaucoup plus limité. Deuxième série d'exemples: On a réalisé un accumulateur B identique à l'accu- mulateur A mais dans lequel le matériau à déplacement est NiS1,75, pour lequel la capacité de l'électrode positive est de 2,33 C/cm2, on a effectué une série de charges- décharges et représenté certaines courbes sur la figure 2. 1à La courbe de première décharge (10) part de 2,5 V et montre une décharge jusqu'à 90 % d'utilisation. La courbe de prenmière charge n'amène pas de remarque particulière. La courbe (12) représente la deuxième décharge et la courbe (14) la oentime décharge. Les courbes (10), (12) et (14) présentent une très longue partie commune et si on peut noter une évolution sensible entre la première et la seconde décharge, on note très peu d'évolution entre la deuxième décharge et la centième décharge. Enfin, cet exemple met bien encore en évidence que l'on a des réactions de déplacement car si on avait des réactions d'insertion, on serait obligé de respecter la formule stoechiométrique de NiS2. Troisième serie d'exemples: On a réalisé deux accumulateurs C et D, identiques à l'accumulateur A mais avec les caractéristiques suivantes: C D Mat. Mat. NiS FeS Electrode NSFeS Capacité 2,3 1,6 C/cm2 on a cyclé ces accumulateurs sous une intensité de courant constante (d = 7,5 /LA/cm2) & 26EC. Pour l'accumulateur C, on a représenté figure 3 la courbe (2Q) de première décharge, la courbe (21) de recharge, pour D on a représenté figure 4, la courbe (22) de première décharge, la courbe (23) de dixième décharge. On remarque que I'allure de ces courbes représentées figures 3 et 4 est très analogue à. celle des courbes obtenues pour les mêmes matériaux utilisés-avec des électrolytes sels fondus, pour lesquels il est parfaitement connu que NiS et FeS fonctionnent selon des processus à déplacement. L'étude de ces matériaux en sel fondu est reportée dans le rapport IREQ n 2779 "Recherche et développement sur les accumula- teurs ensels fondus" G. VASSORT, M. GAUTHIER, t. FAUTEUX, R. BELLEMARE. Cet exemple montre bien que l'invention concerne non seulement les disulfures à déplacement mais aussi les monosulfures à déplacement. Quatrième serie d'exemples: Dans cet exemple, on cycle un accumulateur E identique à l'accumulateur A mais dont l'électrode positive comporte du disulfure de cobalt CoS2 et dont le matériau macromoléculaire de l'électrolyte est un copolymère oxyde d'éthylène-oxyde de propylène. On a effectué le eyclage à 26 C avec une densité de courant de 7/,pA/cm2. On a représenté sur la figure 5 la courbe (30) de dixième décharge, qui montre clairement qu'à la 10ème décharge on obtient encore 85 % d'utilisation, c'est-à-dire que l'on récupère 3,4 électrons, et que le plateau de décharge se situe à 1,5 V. Les courbes de décharge obtenues pour une centaine de cycles sont identiques à la courbe (30). 3Q Cinquième exemple: Dans cet exemple, l'accumulateur F, identique à A mais dans lequel le matériau d'électrode est un dioxyde de manganèse MnO2, a été cyclé (75 cycles). 260C avec une densité de courant de 8pAtcm2 La figure 6 représente les courbes de cyclage obtenue. La courbe (31) est la première décharge, la courbe (32) la 2ème, (33) la 25ème et (34) la 75ème. % ooi 06 08 oZ 09 09 O0 OC oz OG en --i -I I I I I I I I I 0 ho %O tn N 9 '91. e cm* I -I1 to oeg lieu à des cycles reversibles en association avec un élec- trolyte polymère. Mais l'invention n'est pas limitée aux modes de réalisation donnés, elle en englobe au contraire toutes les variantes. Par exemple, il est bien évident que le matériau macromoléculaire peut être réticulé ou non. REVENDICATIONS 1- Générateur électrochimique fonctionnant à température ambiante d'une manière reversible comprenant une électrode négative, un électrolyte constitué par une solution solide d'au moins un sel en solution dans un matériau macromoléculaire, ladite solution solide étant constituée en majeure partie par une structure amorphe du type polyéther et présentant une conductivité ionique suffi- sante pour permettre le fonctionnement du générateur à la température ambiante et une électrode positive composite constituée par le produit d'agglomération d'une solution solide d'au moins un sel en solution dans un matériau macromoléculaire constitué en majeure partie par une structure amorphe du type polyéther, d'un matériau êlec- trochimiquement actif et, éventuellement, d'un conducteur électronique, caractérisé en ce que le matériau actif de l'électrode est un composé métallique susceptible d'être réduit par le cation du sel en solution dans l'électro- lyte, cette réduction ayant lieu pendant les décharges, ledit composé métallique générant, lors de ladite réduc- tion, une ou plusieurs espèces pouvant inclure le métal au degré zéro. 2- Générateur électrochimique selon la revendication 1, caractérisé en ce que ledit composé métallique est un composé à déplacement constitué par un chalcogénure d'un métal choisi parmi le fer, le cobalt, le nickel, le manganèse, le plomb, le bismuth, le cuivre, l'argent et le mercure. - 3- Générateur électrochimique selon la revendication 2, 3G caractérisé en ce que le chalcogénure est un sulfure. 4- Générateur électrochimique selon la revendication 3, caractérisé en ce que le sulfure est un mono ou un disulfure. - Générateur électrochimique selon la revendication 4+ caractérisé en ce que le. sulfure eût choqIa. pAa.ri Fe$s FeS2, CoS2, Ni$, NiSI,75.