Brevet FR2549499A1 — publié le 19850125

La présente invention concerne un appareil de récupération de métaux dissous dans une solution, en particulier un appareil de récupération de l'or ou de l'argent à partir d'une solution contenant des métaux tels que l'or et l'argent ; plus particulièrement, l'invention concerne un appareil de récupération rapide et efficace de l'or ou de l'argent dans une solution, cet appareil étant équipé d'un dispositif d'électrolyse (collecteur) et d'un dispositif de récupération par électrolyse (dispositif de galvanoplastie). Diverses solutions contenant des métaux, surtout de l'or ou de l'argent, comme par exemple les résidus d'argenture ou de dorure par galvanoplastie, sont fréquemmentsoumises à des traitements de récupération afin de réutiliser les métaux précieux. Dans des traitements classiques, il est toutefois indispensable d'utiliser un appareil de grande taille ; en outre un temps très long et des frais importants sont inévitables pour effectuer ces traitements. La Demanderesse a mis au point la présente invention qui concerne un appareil comportant un collecteur pour déposer les métaux d'une solution, sur des particules conductrices et un dispositif de galvanoplastie pour récupérer ces métaux. En conséquence, le but de la présente invention est la mise au point d'un appareil de récupération rapide et efficace de métaux dissous dans une solution. Selon la présente invention, ce but et certains autres sont atteints par la mise au point d'un appareil de récupération de métaux dissous dans une solution, qui comprend un dispositif d'électrolyse et un dispositif de récupération par électrolyse, ledit dispositif d'électrolyse comprenant une cellule électrolytique, un diaphragme qui divise cette cellule électrolytique en un compartiment anodique et un compartiment cathodique, une anode principale et une cathode principale disposée respectivement dans lesdits compartiments anodique et cathodique, et un mélange de particules conductrices et non conductrices garnissent chaque compartiment, lesdites particules conductrices étant disposées dans chaque compartiment de manière à avoir la même polarité que celle de l'anode principale ou de la cathode principale sans provoquer de bipolarisation, ce dispositif servant à déposer les métaux dissous de la solution sur lesdites particules conductrices par la réaction avec les électrodes de ladite solution, et ledit dispositif de récupération par électrolyse comprenant une chambre de dissolution des métaux déposés sur les particules, dans une solution aqueuse d'un cyanure en présence d'air et un électrolyseur pourvu d'une anode et d'une cathode, pour récupérer les métaux de la solution aqueuse de cyanure sur ladite cathode par électrolyse de ladite solution aqueuse dans laquelle les métaux sont dissous. Sur les dessins annexés : - la figure 1 est une coupe transversale d'un mode de réalisation du dispositif d'électrolyse selon l'invention - la figure 2 est un graphe montrant la relation qui existe entre le taux de mélange des particules et le poids du cuivre déposé ; et - la figure 3 est un graphe montrant la relation qui existe entre la durée de l'électrolyse et le taux d'électrolyse de KCN. En considérant les dessins annexés, on va d'abord se référer à la figure t qui est une coupe transversale d'un mode de réalisation préféré de l'appareil selon l'invention. Sur la figure 1, le dispositif d'électrolyse (collecteur) est désigné par A alors que le dispositif de récupération par électrolyse (dispositif de galvanoplastie) est appelé B. On va maintenant décrire en détail ces dispositifs. A) Dispositif d'électrolyse Dans une cellule électrolytique 7 est disposé un diaphragme 8 qui divise la cellule 7 en un compartiment anodique 9 et un compartiment cathodique 10. Bien que l'on puisse utiliser à titre de diaphragme 8, n'importe quel diaphragme classique, comme une membrane échangeuse d'ions, une plaque en résine synthétique poreuse, une matière céramique ou un biscuit, une étoffe synthétique, etc, on préfère l'emploi de plaques en bois, par exemple en bois de cyprès, pour effectuer efficacement le dépôt des métaux. On peut également utiliser comme diaphragme 8 des plaques stratifiées préparées en combinant, par exemple, deux types de plaques. Une anode principale 11 et une cathode principale 12, en graphite et qu'on appelle parfois conjointement électrodes principales, sont disposées respectivement dans le compartiment anodique 9 et le compartiment cathodique 10. Les deux compartiments 9 et 10 ou tout au moins le compartiment cathodique 10 sont garnis d'un mélange de particules conductrices 13 et de particules non conductrices 14. Ces particules sont mélangées et disposées dans les compartiments 9 et 10 de manière que les particules conductrices viennent en contact les unes des autres pour former des chaînes conductrices de longueurs variées stétendant à partir des électrodes principales. Plus la chaîne est longue, plus sa résistivité électrique augmentera.Un tel montage agrandit la zone utile de la réaction avec les électrodes et les particules conductrices participent à la- réaction tout en ayant la meme polarité que chaque électrode principale sans provoquer de bipolarisation. Des conductivités optimales pour l'électrolyse sont obtenues en choisissant de manière appropriée la granulométrie et la matière des particules conductrices et non conductrices qui constituent le mélange, en se basant sur les propriétés des solutions électrolytiques à traiter. Parmi les particules conductrices 13, on peut citer de nombreuses matières particulaires classiques telles que le graphite particulaire et les métaux ou alliages particulaires stables vis-à-vis des solutions électrolytiques. Les particules non conductrices 14 peuvent être notamment des perles de verre, un gel de silice, des résines synthétiques particulaires, des résines particulaires échangeuses d'ions et des particules en matières céramiques. Quand on effectue les réactions sur les électrodes dans le dispositif d'électrolyse A selon l'invention, on fait passer l'électrolyte, c'est-àdire la solution à traiter, en continu ou en discontinu à travers le mélange des particules conductrices et non conductrices, tout en faisant passer un courant électrique dans la solution à partir d'une source de courant externe 15. Ainsi on effectue efficacement et sans provoquer de bipolarisation, la réaction d'oxydation dans le compartiment anodique et la réaction de réduction dans le compartiment cathodique. Lorsqu'on fait passer une solution contenant des métaux dissous tels que l'or et l'argent, dans le compartiment cathodique 10 et qu'une réaction de la solution avec l'électrode est effectuée dans ce compartiment, l'or et l'argent de la solution sont respectivement déposés électrolytiquement sur les particules conductrices 13. On peut traiter de nombreux systèmes de réaction par le dispositif selon l'invention. Par exemple Réactions de l'anode X représentant un halogène Oxydation des composés organiques utilisant V5+, M 2+ et Cr6+ comme véhiculeur d'oxygène réaction de Kolbe et décomposition des composés organiques cyano-halogénés. Réactions à la cathode (M étant choisi parmi Zn, Fe, Ni, SN, Pb. Cu, Hg, Ag, Pt, Au, Cd, et similaires): Composés carbonyles Alcools Composés nitro Composés amino Hydrogénation de composés insaturés Hydrogénation de nitriles Hydrogénation de composés imino, En conséquence, il ressort des exemples des réactions énumérées cidessus que le dispositif A, selon l'invention, est efficace pour désintoxiquer ou éliminer les composants toxiques de l'eau de distribution et des eaux résiduaires et qu'il est applicable aux batteries primaires et secondaires. Si l'on utilise uniquement les particules conductrices pour augmenter la surface réactive des électrodes, plus les particules sont proches de chaque contre-électrode, plus leur polarisation devra être poussée. Il en résulte une réaction violente et une densité de courant plus élevée autour des particules au voisinage de leurs contre-électrodes, mais on ne constate pas d'augmentation importante de la surface réactive. En conséquence, dans le dispositif A selon l'invention, on mélange unnombre suffisant de particules non conductrices avec les particules conductrices pour former les diverses contre-électrodes. La résistance électrique des particules augmente avec l'allongementde leur chalne,ce qui permet d'effectuer une réaction presqu'homogène sur les particules conductrices dans la cellule et d'augmenter efficacement la surface réactive de l'électrode.On remarquera cependant que les connexions entre les particules conductrices sont isolées et qu'une bipolarisation indésirable serait inévitable avec réaction de réduction-oxydation sur les deux côtés de la même particule lorsqu'on ajoute un excès de particules non conductrices. Comme il a été expliqué ci-dessus, les matériaux pouvant être utilisés pour le diaphragme dans le dispositif A selon l'invention sont notamment les étoffes synthétiques, les biscuits, la résine synthétique poreuse et l'amiante. Quand on emploie des étoffes synthétiques ou des résines synthétiques poreuses pour électrolyser une solution et déposer par électrolyse un ion métallique sur la cathode, le métal déposé.continue cependant à croître en direction de l'anode, pénètre dans le diaphragme et finalement provoque un court-circuit entre la cathode et l'anode ce qui diminue l'efficacité de l'électrolyse. D'autre part, quand il s'agit d'un biscuit, le diaphragme est facilement endommagé pour court-circuiter les deux électrodes en raison des particules garnissant la cellule. Ces problèmes sont résolus par l'utilisation d'une plaque en bois en qualité de diaphragme, ce qui assure une réaction efficace des électrodes. La plaque en bois est très utile pour le déport électrolytique de métaux sur elle et elle peut supporter un choc relativement léger et convient donc remarquablement pour les usages industriels. Quand la-- surface de la plaque de bois gonflée dans la solution électrolytique présente des éraflures, on peut la stratifier avec des étoffes synthétiques. Comme il a été précédemment expliqué, la combinaison des particules conductrices et non conductrices dans le dispositif A selon l'invention, de la façon représentée sur la figure 1, a pour effet une extension de la zone de réaction de sorte que les particules conductrices, comme un tout, participent efficacement et de façon uniforme à l'électrolyse et fournissent un poten tiel électrique suffisant pour effectuer d'excellentes oxydation et rèducti.on axs liore ainsi l'agencement classique.D'autre part, alors que le diaphragme 8 est disposé entre l'anode principale 11 et la cathode principale 12 pour diviser la cellule 7 en deux compartiments 9 et 10, les réactions d'oxydation et de réduction -peuvent être effectuées indépendamment dans chaque compartiment Il n'est pas nécessaire de disposer les contre-électrodes séparément des particules et, en réalité, cette caractéristique rend compact le dispositif selon l'invention. Les exemples suivants servent à illustrer l'invention sans aucunement en limiter la portée. EXEMPLE 1 On soumet à une réaction avec la cathode une solution électrolytique contenant 200 g/l d'acide sulfurique et 5 g/l d'ion cuivre (Cu2+) pour déposer du cuivre métallique en utilisant le dispositif A selon l'invention et aussi en utilisant les cellules bipolaires garnies d'un type connu dans les mêmes conditions. Les cellules connues sont garnies de carbone actif (quton rappellera ci-après "cellule A"), de graphite (qu'on appellera ci-après "cellule B"), et d'un mélange des deux (qu'on appellera ci-après "cellule C"). Dans le dispositif A selon l'invention, on divise la cellule électrolytique en poly(chlorure de vinyle) de 70 x 70 x 100 mm (hauteur) par une plaque en bois de cyprès sans noeud ayant 5 mm d'épaisseur en un compartiment X (70 x 50 x 100 mm) et un compartiment Y (70 x 20 x 100 mm) et on installe deux plaques en graphite de 65 x 100 x 5 mm (épaisseur) à titre d'électrodes aux deux extrémités des compartiments X et Y. On garnit les deux compartiments par un mélange contenant du graphite broyé (2 à 3 mm de diamètre) et des perles de verre (3 mm de diamètre) dans un rapport en volume de 6 : 4. On charge dans la cellule électrolytique 100 ml de la solution à traiter puis on fait passer en un courant électrique de 1A pendant 50 minutes dans les compartiments X et Y, respectivement cathodique et anodique. On dispose au niveau des deux extrémités de chaque cellule A, B, et C, ayant les mêmes dimensions que celle décrite ci-dessus et construite en poly (chlorure de vinyle), deux plaques en graphite de 65 x 100 x 5 mm (épaisseur) à titre d'électrodes et on garnit ces cellules respectivement avec du carbone actif en billes de 3 mm de diamètre, des particules de graphite broyé de 2 à 3 mm de diamètre et un mélange contenant ces dernières et des pastilles de poly(chlorure de vinyle) de 3 mm de diamètre, pour former une cellule bipolaire garnie. Le rapport en volume des particules de graphite aux pastilles de poly(chlorure de vinyle) dans la cellule C est réglé à environ 1 : 3 car la bipolarisation se produit aux alentours de ce rapport de mélange.On charge dans ces cellules 100 ml- de la solution électrolytique à traiter, respectivement, et on fait passer par chaque électrode un courant électrique de 1A pendant 50 minutes. Dans le tableau I ci-après on indique les résultats obtenus par la réaction aux électrodes en utilisant quatre cellules différentes. Tableau I Cuivre déposé dans les différentes cellules Cellule Cuivre déposé (mg) Présent dispositif 468 Cellule A 165 Cellule B 22 l Cellule C 265 Il ressort du tableau I ci-dessus que le procédé d'électrolyse utilisant le dispositif A selon l'invention fournit du cuivre métallique beaucoup plus efficacement que les procédés utilisant les cellules bipolaires garnies d'un type classique (voir par exemple les brevets GB 1 279 650 et 1 362 704, et la demande de brevet allemand publiée 2 148 402). En outre le dispositif selon l'invention est beaucoup plus compact ou d'un plus petit format que les cellules classiques d'un type quelconque. EXEMPLE 2 Dans le dispositif A décrit dans l'exemple 1, on charge 100 ml d'une solution électrolytique qui contient 200 g/l de glucose, 150 g/l de carbonate de potassium et 25 g/l de brome. On maintient la température de la solution dans la cellule entre 23 et 250C et on fait passer un courant de 3A pendant 30 minutes à travers les électrodes, les compartiments X et Y servant d'anode et de cathode respectivement, c'est-à-dire que le courant passe dans le sens opposé à celui de la réaction à la cathode de 1 'exemple 1. Une fois la réaction terminée, on récupère 6,5 g de gluconate de potassium. Il va de soi que le dispositif A selon l'invention est avantageusement utilisé pour une telle oxydation de nombreux composés organiques différents. EXEMPLE 3 Dans cet exemple on étudie la relation entre le rapport de mélange des particules garnissant la cellule et l'efficacité d'électrolyse. On effectue la réaction à la cathode CU2+ + 2e --* Cu, en utilisant le même dispositif et la même solution électrolytique que dans l'exemple 1. On fait varier la teneur en particules de graphite et en perles de verre dans le mélange entre O et 100 % et entre 100 et O % en volume respectivement On fait passer un courant électrique de 2A pendant~30 minutes. Les résultats obtenus apparaissent sur la figure 2. Il est évident à l'examen de la figure 2 que le cuivre métallique est déposé le plus efficacement avec un rapport de mélange (en volume) du graphite aux perles de verre allant de 1 : 1,5 à 1,5 : 1. D'autre part, avec ce rapport préféré, on peut donner au dispositif une forme compacte. EXEMPLE 4 On électrolyse une solution de prussiate de potassium (KCN 100 ppm ; 100 ml) pour éliminer les éléments toxiques, dans le dispositif A selon l'invention, garni par un mélange 1-: 1 de magnétite broyée de 2 à 3 mm de diamètre à titre de particules conductrices et de pastilles de chlorure de polyvinyle ayant 2 à 3 mm de diamètre. On fait passer un courant électrique de 0,9A dans la direetion opposée à celle-de la réaction de l'exemple 1. Sur la figure 3 on montre le rapport entre le KCN électroLysé et la durée de l'élec trolyse. On constate qu'on électrolyse efficacement une solution diluée de KCN qu'il est impossible de traiter par des cellules classiques en raison de sa faible concentration. EXEMPLE 5 On utilise en qualité de diaphragme dans le dispositif A selon l'invention une étoffe "Saran" (marque déposée) et uné plaque en bois de cyprès sans noeud (5 mm d'épaisseur) pour diviser la cellule en un. compartiment anodique de 30 litres et un compartiment cathodique de 70 litres. On fait circuler dans les compartiments afin de récupérer de l'argent métallique, 5000 litres d'une solution contenant 5 g/l de Ag et 50 gil de KCN. On poursuit les deux opérations pendant 300 heures tout en faisant passer un courant électrique de 100 A. Les résultats obtenus apparaissent dans le tableau II. TABLEAU II Diaphragme Ag déposé (kg) Court-circuit entre les électrodes Plaque en cyprès 2h,87 non Etoffe "Saran" 3,2 dans les 30 heures On remarquera que l'efficacité d'électrolyse dans la réaction décrite plus haut dépend grandement de la matière servant à confectionner le diaphragme. B) Dispositif de récupération par électrolyse Ce dispositif comprend un électrolyseur 16 et une chambre de dissolution dans le mode de réalisation selon la figure 1, la chambre de dissolution est le compartiment cathodique 10 du dispositif d'électrolyse A, mais il est évident qu'on pourrait utiliser toute autre chambre appropriée de dissolution au lieu du compartiment cathodique 10. Dans la chambre de dissolution (compartiment cathodique 10), les métaux déposés sur les particules conductrices 13 sont dissous dans une solution aqueuse de cyanure en présence d'air. On amène la solution aqueuse de cyanure dans l'électrolyseur 16 par une conduite 6. L'électrolyseur 16 comprend une anode 17 et une cathode 18 sur ses deux parois latérales et il permet de récupérer les métaux présents dans une solution aqueuse de cyanure 19, dans laquelle les métaux sont dissous dans la chambre de dissolution, par électrolyse sous forme d'un dépot électrolytique sur la cathode 18. Eventuellement, l'appareil selon l'invention peut être muni, en plus du dispositif d'électrolyse A et du dispositif de récupération par électrolyse B, d'un réservoir 1 pour stocker la solution dans laquelle sont dissous des métaux, comme par exemple des résidus de galvanoplastie. Le réservoir 1 communique avec le compartiment cathodique 10 par des conduites 4 et 4a pour faire circuler ladite solution du réservoir 1, dans le compartiment cathodique 10 puis retour au réservoir 1. L'électrolyseur 16 est relié au compartiment cathodique 10 par une conduite 20 pour faire circuler la solution aqueuse de cyanure 19 de l'électrolyseur 16, dans le compartiment cathodique 10 puis retour à-l'électrolyseur 16. Sur la figure 1, les références P1, P2, P3, respectivement, désignent des pompes ; les références 5a, 5b, 5c et 5d désignent respectivement des soupapes ; la référence 21 désigne une source extérieure de courant ; et la référence 22 désigne un commutateur. Pour mettre en oeuvre la présente invention, on procède comme suit. Tout d'abord, on ferme les soupapes 5b et 5d et en même temps ouvre les soupapes 5a et 5c, puis on introduit les résidus de galvanoplastie 2 contenant, par exemple, de l'or ou de l'argent en dissolution, dans le réservoir 1. Quand on fait fonctionner la pompe P1, les résidus de galvanoplastie 2 sont amenés par la conduite 4, du réservoir 1 dans le compartiment cathodique 10, puis ramenés par la conduite 4a dans le réservoir 1 et en même temps on met en position de MARCHE la source de courant extérieure 15. De ce fait, les résidus 2 subissent une réaction avec l'électrode dans le compartiment cathodique 10 et il y a dépôt d'or ou d'argent provenant des résidus 2, sur les particules conductrices 13. On arrête ensuite la pompe P4 et on ferme les soupapes 5a et 5c. Après évacuation des résidus traités présents dans la cellule électrolytique 7 au moyen d'un robinet de vidange (non représenté sur la figure 1), on ouvre les soupapes 5b et 5d et on fait fonctionner la pompe P2 pour faire circuler la solution aqueuse de cyanure 19 dans l'électrolyseur 16, puis dans la conduite 20, le compartiment cathodique 10, la canalisation 6 et retour à l'élec- trolyseur 16. On fait passer la solution aqueuse de cyanure 19 de la conduite 20 dans le compartiment cathodique 10 en pulvérisant ou en faisant tomber en pluie la solution aqueuse de cyanure sur les particules 13 et 14. Si la chambre est ouverte à l'air par son extrémité supérieure, les particules 13 sont mouillées par la solution aqueuse en présence d'air. En d'autres termes, les particules 13 viennent en contact avec l'air à l'état humide et cet air joue le rôle d'agent oxydant qui contribue à une dissolution rapide de l'or et de l'argent déposés sur les particules 13 dans la solution aqueuse de cyanure. En conséquence, la solution aqueuse de cyanure est la seule solution dissolvante utilisée dans le dispositif B de l'invention, pouvant dissoudre rapidement et efficacement l'or et l'argent.On peut utiliser comme solution dissolvante de l'invention divers cyanures tels que le cyanure de sodium etc. La solution aqueuse de cyanure contenant l'or et l'argent dissous est introduite dans l'électrolyseur 16 par lapartieinférieure de la chambre de dissolution 10. L'électrolyseur 16 comprend une anode 17 et une cathode 18 sur ses deux parois latérales. Quand la concentration d'or et d'argent dans la solution atteint une valeur suffisamment élevée pour électrolyser, on met en route la source de courant extérieur 21 en actionnant le commutateur 22 et les deux métaux présents dans la solution sont récupérés sur la cathode 18 sous forme d'un mince dépôt métallique alors qu'un gaz, principalement composé d'oxygène, est dégagé à l'anode 17. On utilise principalement du graphite pour l'anode 17 et un acier inoxydable pour la cathode 18. Après traitement de la solution aqueuse dans l'électrolyseur pour récupérer l'or et l'argent, on la transfère dans le compartiment cathodique 10 à l'aide de la pompe P2 occupant une position appropriée sur la conduite 20 et on réutilise cette solution pour dissoudre l'or et l'argent Comme il a été décrit plus haut la solution aqueuse de cyanure est réutilisable de sorte que le traitement de l'or et de l'argent déposés sur un matériau est économique sans produire d'eaux résiduaires indésirables ou de pollution de l'environ- nement. Les exemples supplémentaires suivants servent également à illustrer l'invention. EXEMPLE A On effectue cet essai en utilisant l'appareil qui a été décrit en référence à la figure 1. Tout d'abord on ferme les soupapes 5b et 5d et en même temps on ouvre les soupapes 5a et 5c,puis les résidus de dorure par galvanoplastie sont admis dans le réservoir 1. Quand on met en soute la pompe P1,les résidus 2 sont amenés du réservoir 1, par la conduite 4, dans le compartiment cathodique 10, puis ramenés par la conduite 4a dans le réservoir 1, et, en même temps, on met en position de MARCHE la source extérieure du courant 15. De ce fait, les résidus 2 subissent une réaction avec l'électrode dans le compartiment cathodique 10 et il en résulte le dépôt de ltor des déchets revêtus 2, sur les particules conduc*rices 13. On arrête la pompe P1 et on ferme les soupapes 5a et 5c. Après évacuation des résidus traités présents dans la cellule électrolytique 7 au moyen d'un robinet de vidange, on ouvre les soupapes 5b et 5d et on fait fonctionner la pompe P2 pour faire tomber en pluie une solution de 50 g/l de NaCN sur les particules 13 et 14 dans le compartiment cathodique 10 avec un débit de pulvérisation de 10 ml/mn. On utilise deux plaques en acier inoxydable et graphite ayant chacune une surface de 1 dm2 respectivement en qualité de cathode 18 et d'anode 17. On met en position marche le commutateur 22 et un courant électrique de 0,3A est appliqué à itélectrolyseur 16. Après 3 heures, l'or est efficacement déposé sur la cathode 18. EXEMPLE B On procède comme dans- l'exemple A sauf qu'on utilise des déchets d'argenture par galvanoplastie au lieu des déchets revêtus d'or. Après 3 heures tout l'argent déposé sur les particules 13 est dissous puis déposé efficacement sur la cathode 18 de l'électrolyseur 16. EXEMPLE C Dans cet exemple on détermine la vitesse de dissolution de l'argent. Quand on traite les particules sur lesquelles l'argent-est déposé par la même technique que.dans ltexémple A,-la vitesse de dissolution est de 21 microns à l'heure à une température de 200C. Quand l'argent est dissous dans une solution aqueuse de cyanure de sodium, utilisée couramment pour la fusion de l'argent, avec insuflation d'air, la vitesse de dissolution tombe à environ 1/5ème de celle du présent procédé. Il est donc évident que l'argent est dissous beaucoup plus rapidement que par le procédé classique avec insuflation d'air. REVENDICATIONS 1. Appareil de récupération de métaux dissous dans une solution, caractérisé en ce qu'il comprend: un dispositif d'électrolyse et un dispositif de récupération par électrolyse, ledit dispositif d'-électrolyse comprenant une cellule électrolytique, un diaphragme qui divise cette cellule électrolytique en un compartiment anodique et un compartiment cathodique, une anode principale et une cathode principale disposées respectivement dans lesdits compartiments anodique et cathodique, et un mélange de particules conductrices et non conductrices garnissant chaque compartiment, lesdites particules conductrices étant disposées dans chaque compartiment de manière à avoir la même polarité que celle de l'anode principale ou de la cathode principale sans provoquer de bipolarisation, ce dispositif servant à déposer les métaux dissous de la solution sur lesdites particules conductrices par la réaction avec les électrodes de ladite solution, et ledit dispositif de récupération par électrolyse comprenant une chambre de dissolution des métaux déposés sur les particules, dans une solution aqueuse d'un cyanure en présence d'air et un électrolyseur pourvu d'une anode et d'une cathode, pour récupérer les métaux de la solution aqueuse de cyanure sur ladite cathode par électrolyse de ladite solution aqueuse dans laquelle les métaux sont dissous. 2. Appareil selon la revendication 1, caractérisé en ce que ladite chambre de dissolution est le compartiment cathodique dudit dispositif d'électrolyse et en ce que ledit compartiment cathodique est relié audit électrolyseur par une conduite qui permet d'amener ladite solution aqueuse de cyanure contenant les métaux dissous du compartiment cathodique dans ledit électrolyseur. 3. Appareil selon la revendication 1 ou 2, caractérisé en ce qu'il comprend également un réservoir de stockage de ladite solution, ledit réservoir étant relié au compartiment cathodique par des conduites pour faire circuler ladite solution du réservoir ou compartiment cathodique, puis retour au réservoir. 4. Appareil selon la revendication 1 ou 2, caractérisé en ce que ledit électrolyseur est relié au compartiment cathodique par des conduites pour faire circuler ladite solution aqueuse de cyanure de l'électrolyseur dans le compartiment cathodique puis retour à l'électrolyseur. 5. Appareil selon l'une quelconque des revendications 1 à 4, caractérisé en ce que lesdits métaux sont l'or ou l'argent.