Brevet FR2548036A1 — publié le 19850104

Tous les combustibles fossiles contiennent du soufre qui se transforme à la combustion en S02 et S03. Ces gaz sont des polluants redoutables, aussi bien pour la santé des êtres vivants, que pour la végétation et en particulier les forêts. Ces dernières se trouvent sérieusement menacées dans plusieurs pays d' Europe La désulfuration des gaz combustibles naturels est parfaitement au point. Il n'en est pas de même en ce qui concerne les combustibles fossiles solides et liquides. Pour éliminer des gaz de combustion, les combinaisons de soufre et d'oxygène, il existe des dizaines de procédés différents, basés principalement sur le lavage des gaz et/ou leur neutralisation. Tous les procédés connus à ce jour, comportent un ou plusieurs des inconvenients énumérés ci-après I) Prix d'installation élevé 2) Prix d'exploitation élevé 3) Difficulté d'évacuer les produits de neutralisation (sulfates) 4) Encombrement de l'installation C'est en raison de ces inconvénients que les législateurs n'imposent pas d'épurer les gaz de combustion complètement, solution qui est techniquement possible, mais qui présente une dépense prohibitive, mais autorise d'évacuer par S02 les cheminées des gaz contenant environ 500 à 800mg/par Nm3 selon les pays.Les spécialistes sont aujourd'hui unanimes à déclarer que l'évacuation des gaz par des cheminées de grandes hauteurs (100 à 300 mètres) ne constitue pas une solution du problème fondamental, mais seulement une solution locale, par le fait d'épargner le voisinage du pollueur au détriment des régions et mêmes des pays limitrophes. On a ainsi constaté, que la pollution des forêts suisses et scandinaves avait pour cause, les émissions provenant des zones industrialisées de l'Allemagne fédérale. Le procédé, objet de la présente invention, a pour objet d'éviter les inconvénients précités,inhérents aux installations connues à ce jour. Il consiste dans un refroidissement méthodique des gaz de combustion à très basse température, de sorte à provoquer la condensation de tout l'acide sulfurique et de la presque totalité de l'acide sulfureux. Par cette condensation, contrairement à la technique de lavage, on obtient des acides relativement concentrés, comme il résulte du tableau de la page suivante. Un tel acide pur, c'est à dire non neutralisé, est facile à concentrer et à diriger vers des utilisations industrielles. Ces acides contiennent des impuretées solides (cendres) qui sont faciles à eliminer par filtration. En effet, il existe de nombreuses masses filtrantes indéfiniment résistantes aux deux acides en question. TENEUR DES COMBUSTIBLES EN: POURCENT DE SOUFRE 2 2 3 4 5 POINT DE ROSEE EN C 130 134 138 142 146 CONCENTRATION DE L'ACIDE SULFURIQUE EN % 54 56 58 60 62 Une utilisation particulièrement interessante de l'acide sulfurique est la production d'engrais phosphatés. Cette possibilité d'épuration des gaz de combustion par condensation, est à priori connue, mais elle n'a pas pu etre appliquée par défaut d'une technologie adéquate, précisément objet de la présente invention. En effet, la température des gaz de combustion est normalement supérieure à 1500C et il se condense par le refroidissement de l'acide sulfurique. A ce jour, on ne connalt aucun métal résistant à la longue, à la fois, aux hautes températures et à l'acide sulfurique de différentes concentrations. La seule matière indéfiniment résistante, est le verre et une forme de son application, la vitrification (émaillage). Ces deux matières ont trouvées leur application dans le refroidissement des gaz de combustion, soit sous forme d'échangeurs, soit sous forme de régénérateurs. Mais il n'a pas été possible de refroidir les gaz systématiquement à une température voisine de 00 pour les raisons suivantes 10 le refroidissement poussé comporte des chocs thermiques auxquels verre et émaillage ne résistent pas à la longue. 20 Les gaz de combustion dépassent inévitablement,parfois brusquement, 300 et 3500C , auxquels les matériaux mentionnés ne résistent pas. 30 Qu'il s'agisse de régénérateurs à lamelles ou ailettes , ou d'échangeurs de quelques types qu'ils soient (spirales, faisceau tubulaire , plateaux etc...), la condensation (le point de rosée/des gaz de combustion se situe en général entre 50 et 600C) conduit inévitablement à des dépôts sur les surfaces d'échanges, étant donné que les poussières contenues dans tous les gaz de combustion issus de combustibles fossiles liquides ou solides, agissent en germes de condansation. Ces poussières,qui se déposent avec l'humidité et l'acide, adhuèrent aux surfaces d'échanges, et sont susceptibles de colmater les passages de l'échangeur ou du régénérateur. Le refroidissement poussé jusqu'à la condensation, implique des nettoyages si fréquents des appareils, qu'un tel procédé s'avère impraticable avec des échangeurs ou régénérateurs actuellement connus. Le procédé, objet de la présente invention, pour remédier à ces inconvénients graves, se base sur l'utilisation d'un échangeur de chaleur particulier, non sujet au dépôt et colmatage, et non exposé aux chocs thermiques. Cet échangeur a fait l'objet d'une demande de brevet par le même inventeur sous le numéro 82 09725, en date du 4 Juin 1982, ainsi que d'une demande de brevet européen, sous le numéro 834 00976.3 du 30 Juin 1983. Il est caractérisé par un régime rotationnel et pulsatoire des gaz dans des espaces annulaires. Si l'on veut atteindre une épuration complète ou presque complète avec des procédés actuellement connus la dépense devient prohibitive. En effet, les plus grands pollueurs sont les centrales thermiques, qui doivent vendre le kWh à un certain prix, tout en équilibrant leur bilan d'exploitation. Or, le coût d'une épuration complète peut atteindre 10 à 25 % du prix de vente du kWh ce qu'il faut considérer comme prohibitif, étant donné que le bénéfice d'une centrale électrique est sensiblement inférieur à 10 % du prix du kWh. Le procédé, objet de la présente invention permet de réduire le prix d'une épuration presque complète, à la moitié, voir au quart du prix de l'épuration conventionnelle. Ce procédé est basé sur les faits suivants 10 Les particules solides en suspension dans un gaz agissent en germe de condensation au voisinage du point de rosée du gaz. C'est-à-dire, la vapeur d'eau se condense de préférence sur les surfaces de solides en suspension en décuplant ou centuplant de ce fait, leur masse. Par la suite, les petites gouttelettes, ainsi formées, se réunissent en plus grandes gouttelettes (phénomène appelle coalescence), lesquelles, en raisons de leur plus grande masse, sont faciles à collecter et à éliminer. Pour faire comprendre les phénomènes de transfert accompagnant la condensation de la vapeur, nous mentionnons les opérations de dissipation de brouillard, effectués à grande échelle sur un aéroport. Il s'agissait d'un brouillard dit : "surfondu", caractérisé par le fait que l'eau s'y trouve à l'état liquide, en dépit d'une température sensiblement négative (moins 70C en ltoccurence). Ce brouillard fut ensemencé par la pulvérisation de propane liquide, (procéde SERPOLAY), et dont la vaporisation donne lieu localement à un abaissement de la température de l'ordre de 400, ce qui provoque la congélation de l'eau surfondue, dégageant, de ce fait, de la chaleur qui produit de la vapeur, laquelle se condense immédiatement, (en raison de la sursaturation et de l'écart des températures), sous forme de flocons de neige. Ces flocons offrent une surface centuplée par rapport à celles des gouttelettes, lesquelles en heurtant les flocons, congèlent en dégageant toujours de la chaleur. L'ensemble devient une opération en chaîne. Avec une centaine de kg de propane, on a pu, dénébuler un terrain de 20 par 20 km, et un volume de 50 à 100m de hauteur. Ce phénomène, s'explique entre autre, par le fait que la tension in teifaciale régnant entre les micro-gouttelettes d'eau surfondue et les petits flocons de neige, est pratiquement nulle. En d'autres termes, la tension superficielle, assurant laforme sphérique du cristal liquide d'eau, disparait, les molécules d'eau se trouvent alors libérées, se réunissent, et s'orientent pour former des cristaux solides plus grands. Nous mentionnons ces expériences, en raison de leur analogie avec le procédé, objet de la présente invention. En effet, comme il résulte du barème plus loin, la vitesse de chute d'une particule d'un diamètre de 2 microns (densité 1), est de 1 cm par 100 secondes, alors que si (alourdit par la consensation d'eau), elle atteint est 20 microns, sa vitesse de chute/ de 1,2 cmtseconde. C'est-à-dire 120 fois plus grande. Si les gouttelettes atteignent,par coalescence, 200 microns, (bruine), la vitesse-de chute est centuplée (120 cm/seconde), et les gout- telettes peuvent être simplement éliminées par centrifugation. La situation est identique si l'on a à faire à un gaz hygroscopique, comme 503. La situation est également analogue pour S02,à condition d'opérer à des températures entre O et 20 C. A ces températures, l'eau absorbe des volumes importants de S02, et sensiblement supérieurs à ceux produits par les combustibles les plus riches en soufre, actuellement connus. (Voir le barème plus loin). Le fait que des impuretés dans un gaz, agissent en germe de condensation, est depuis très longtemps connu des météorologues. En effet, les spécialistes du brouillard savent que celui-ci ne se forme pas nécessairement au point de rosée théorique. On sait, au contraire, qu'il existe de l'air sursaturé (pas de formation de brouillard jusqu'à 7 et 10 degrés en-dessous du point de rosée) comme il y a des brouillards qui se forment 7 à 10 degrés au-dessus du point de rosée. Par exemple, en cas de présence de micro-germes amenés par des masses d'air maritime contenant des cristaux de sel, provenant de l'évaporation de bruine engendrée au niveau de la mer Dans les gaz de combustion, issus des combustibles fossiles contenant du soufre, on trouve à la fois anhydride sulfurique et sulfureux.On sait que ces gaz ont un comportement très différent vis à vis de l'eau; le premier étant hygroscopique, alors que le second n'est que difficilement soluble dans l'eau, lequel, au-dessus de 500C, n'absorbe pas de 502. C'est pourquoi , le lavage des gaz de combustion habituellement pratiqué, comporte les problèmes suivants 1D En-dessous de 500C, les eaux de lavage captent , à la fois les gaz sulfuriques et sulfureux. Lors de la neutralisation, on trouve, par conséquent, un mélange de sulfate et de sulfite. 20 Pour dissoudre les oxydes de soufre dans l'eau, il faut un contact intime entre les molécules des gaz et les molécules d'eau. Par conséquent, l'ef ficacité de cette opération de lavage (rendement énergétique, degré d'épuration) est fonction de la surface développée par les gouttelettes d'eau d'une part, et de l'intensité de brassage d'autre part, de laquelle dépendent, les chances de rencontre.La surface développée, ou, comme on a l'habitude de la désigner, la surface spécifique", se trouve indiquée ci-après Gouttelettes diamètre surface Nombre pro cm3 en microns spécifique en m2/cm3 106 124 0,00483 10 12,4 10 1,24 Pour mettre en évidence l'intérêt technologique que présente la condensation des acides par rapport au lavage, il convient d'exposer une classification des gouttelettes que l'on trouve ci-après Diamètre des Vitesse de Désignation du gouttelettes chute système en microns en cm/s 2 0,01 5 0,08 8 0,2 20 1,2 Brouillard 40 4,8 60 12 80 19,4 100 29 120 43,5 140 56 160 72 Bruine Dianiètre des Vitesse de Désignation du gouttelettes chute système en microns en cm/s 180 Y2 20 120 Bruine 300 260 400 530 Pluie fine 500 820 600 1 120 Grosse pluie 2 000 Dans les meilleures conditions, on peut supposer que les eaux de lavage, constituent une bruine d'un diamètre de l'ordre de 300 microns. 3' D'après le barème plus haut, un cm d eau offre à ce diamètre, une surface spécifique de 220 cl'. Alors que, en cas de condensation, la surfa 3 2 ce de Icm est de l'ordre de 48.000 cm . Il est évident qu'une telle surfa- ce spécifique d'un brassage identique présumé, permet de capter les acides plus rapidement et plus complètement. Si on a déjà songé à la captation des acides par condensation, une telle technique n'a pas été pratiquée, probablement parceque comportant le problème de la production d'un brouillard assez fin pour assurer la captation des gaz et le problème de la coalescence des fines gouttelettes, afin de capter le brouillard pour en libérer les gaz de combustion. En effet, on constate, en consultant le barème, que la vitesse de chute, d'un microbrouillard (celui qui se forme par refroidissement) est de tordre de 0,1 mm par seconde, soit 16 minutes pour 1 mètre. C'est le cas typique des brouillards stables et non mouillants, lesquels, en raison de la charge électrique des micro-gouttelettes s'opposent à la coalescence. Pour obtenir celle-ci, et par conséquent, une plus grande vitesse de chute, il fafut rapidement et uniformément, baisser la température de l'aérosol, ce qui implique un échangeur de chaleur de très haute intensité et/ou une opération avec un delta t très important. Pour mettre en évidence l'éfficacité de la captation des gaz solubles à l'eau et des poussières par la condensation de la vapeur, mentionnons que le refroidissement d'un gaz en dessous de son point de rosée provoque, dans un premier stade, la formation de gouttelettes d'un inférieur à 1 micron. Si l'on suppose, par hypothèse, (elle ne correspond pas tout à fait à la réalité), que la totalité des 144 g d'eau/kg de fumée (voir les calculs plus loin), se condense simultanément, cette eau présenterait une 2 surface spécifique de 700 m /kg de fumée, assimilable à 700 feuilles d'un 2 3 m placées à une distance de 1 mm l'une de l'autre, dans 1 m de fumée. Pour obtenir un même résultat par lavage, en se basant sur l'hypothèse très optimiste que les gouttelettes auraient un p de bruine fine (120 microns), 3 3 il faudrait mettre en oeuvre 1 m d'eau de lavage par m de fumée, ce qui est évidemment impraticable, comme il résulte des chiffres ci-après 3 Une centrale électrique moyenne produit 1.000.000 m de fumée/h, soit 280 m is. Si le lavage par unité de volume , dure 5 secondes, il faudrait 3 pulvériser et véhiculer en permanence, 1400 m d'eau de lavage par seconde. Dans la réalité, les 144 g de vapeur/kg de fumée ne condensent pas simultanément, mais successivement en quelques secondes, (le temps de refroidir de 600C à 100C). Le résultat est cependant pratiquement identique à la condensation instantanée, en raison de la contraction des gaz, par le refroidissement, opérant un rapprochement inéluctable des molécules. On connaît, par ailleurs, (par exemple à Londres), d'une part le pouvoir de captation et d'absorption du brouillard pour des polluants solides et gazeux, et l'on sait d'autre part, que l'air se trouve parfaitement épuré, quand un brouillard par abaissement de la température, se dissout en pluie fine. La pluie acide qui menace sérieusement 25 % de la forêt en R.F.A., confirme également le considérable pouvoir absorbant de très fines gouttelettes d'eau froide pour les polluants En effet, la captation se fait à moyenne altitude où les émissions de S02 rencontrent les nuages ou provoquent même leur formation, c'est-à-dire, la condensation de vapeur d'eau, tout en absorbant des oxydes de soufre émis dans l'atmosphère. Le présent brevet vise à éliminer les oxydes de soufre par condensation fractionnée. Sous cette définition, il faut comprendre une opération qui, analogue à la distillation fractionnée, permet de collecter S'acide sulfurique séparément de l'acide sulfureux. Un brouillard obtenu par condensation de la vapeur (contrairement à une bruine obtenue par pulvérisation d'eau), est toujours stable au début, en raison du faible diamètre des gouttelettes qui est inférieur à 25 microns. Quand le diamètre approche 50 microns, le brouillard se trouve en transition vers la bruine qui commence conventionnellement avec 80 microns, correspondant à une vitesse de chute de 0,2 m/s. Rappelons que si la vitesse de chute approche 2 à 3 m/s, la bruine se transforme en pluie fine par la coalescence. Bruines et brouillards sont d'autant plus stables que 10 - La température du gaz est plus élevée 20 - Les gouttelettes sont plus petites 30 - Le point d'ébullition du liquide est plus bas 40 - Le liquide est d'une faible viscosité 50 - La vitesse du gaz est inférieure à la vitesse de chute. On constate que nous ne donnons pas de précisions en ce qui con cerne la vitesse du gaz En effet, il y a pour chaque diamètre crltlque moyen donné une vitesse/du gaz : au-dessus de celle-ci, il y a coalescence des gouttelettes, en-dessous de celle-ci, il y a précipitation des gouttelettes. De ces considérations découle la présente technologie qui a pour but de produire d'abord et de déstabiliser ensuite, bruines et/ou brouillards, et de les transformer en pluie donc une forme facile à collecter, à savoir : 10 - Opérer à basse température 20 - Baisser la température rapidement pour provoquer une coa lescense des gouttelettes 30 - Séparer H2S04 d'un point de rosée élevé (120 à 1450C) de l'acide sulfureux, plus difficile à capter 40 - Capter séparément H2S04 et H2S03 étant donné que le premier est d'une viscosité sensiblement supérieure à celle de 11 eau 59 - Augmenter sensiblement la vitesse du gaz et le soumettre à une force centrifuge. La condensation de S03 ne présente aucun problème. On connaît le point de rosée de l'acide sulfurique suivant la concentration comme indiquée ci-après ffi % S dans le fuel 1 2 3 4 ~ 5 Point de rosée OC 130 134 138 142 146 = H2S04 conc. % 54 56 58 60 62 Il suffit, de toute évidence, de refroidir les gaz à 900C pour assurer à coup sûre, la condensation de la totalité de H2S04, à condition toutefois qu'il se trouve une quantité suffisante de vapeur d'eau dans les gaz.Pour assurer ce minimum, il convient dans certains cas, d'injecter de la vapeur d'eau à un niveau ou la température des gaz de combustion est inférieure à 100 C. Ceci pour la raison déjà mentionnée, que le contact est plus intime et plus complet par la formation de micro-brouillard. La captation d'une bruine d'acide sulfurique formée par la coalescense des gouttelettes de brouillard est de technologie courante dans la fabrication industrielle de l'acide sulfurique. Il existe pour cela, des filtres efficaces. Un autre problème est celui de la captation del'anhydride sulfureux. On sait que 1 kg d'eau absorbe les quantités suivantes de S02 à différentes températures. o C gS02/kg eau O 232 10 162 20 116 30 78 50 O Par ailleurs, on connaît la production de S02 par kg de combustible, selon le pourcentage du soufre comme indiqué ci-après Z % S = g S02/kg w l 20 2 40 3 60 4 80 Il résulte de la comparaison des deux baremes précédents, qu'il suffit d'un litre d'eau à 310C pour absorber la totalité de S02 produite par la combustion d'un combustible contenant 4 % de soufre. Or, d'une part, les combustibles avec 4 % de soufre sont rare, et d'autre part, on ne trouve jamais la totalité du soufre sous forme de S02, puisque, un pourcentage variable du soufre (10 à 35 % du total) se transforme en SO3. Il en résulte qu'un refroidissement à 300C permet à priori de capter la totalité de S02 pouvant être produit par les combustibles fossiles quels qu'ils soient. Toujours dans le but de la coalescence des gouttelettes on prévoit un refroidissement des gaz jusqu'à + 50C. - La combustion d'un kg de charbon exige environ 10 Nm3 d air, soit 13 kg. Etant donné que la composition des fumées, en ce qui concerne la teneur en C02, S02, S03 et H20 par unité de combustible et même par unité de pouvoir calorifique, varie dans de très grandes limites (de l'ordre de 30 à 50 %), il est sans intérêt d'établir des calculs pour d'innombrables variantes possibles;; c'est pourquoi, afin de rendre le raisonnement plus assimilable et pour simplifier les calculs, nous nous basons sur les hypothèses suivantes 10 - Le charbon contient 4 % de soufre 20 - La totalité de S est oxydée en S02 soit 80 g/kg de charbon 30 - 1 kg de charbon produit 14 kg de gaz de combustion ("fumée") 40 - La teneur d'eau d'l kg de gaz de combustion sature, est égale à celle de l'air 50 - Il faut condenser 1 kg d'eau par kg de charbon pour absorber la totalité de 502 produit (80g voir barème) à 30 OC. Il s'en suit qu'on doit condenser au moins 71,5g d'eau avec chaque kg de fumée (14 kg x 71,5 g = 1000g), ce qui correspond théoriquement à un abaissement de la température des fumées de : 520C = 96,5 g.d'eau/kg de fumée à : 280C = 24 g d'eau/kg de fumée différence: 72,5 g d'eau/kg de fumée En réalité, selon l'analyse des charbons, le pourcentage de S02 produit est inférieur de 30 à 50 Z et le poids d'eau absorbé par les fumées à saturation est incalculable, car dépendant de la présence de S02. Par ailleurs on connaît l'enthalpie à 1000C des principaux gaz qui nous intéressent, à savoir gaz kcal kg - azote 24,85 - oxygène 22,05 CO, 20,68 - Air 24,03 Il est toutefois inutile de se livrer à des calculs plus précis, la marge de sécurité adoptée pour la technique d'épuration par condensation, est telle que l'écart entre hypothèse et réalité devient négligeable. En effet, si l'on sait que l'enthalpie d'un kg d'air saturé à 600C est de 109 kcal/kg, on conçoit aisément que le calcul ne peut etre érroné que de 1 %. Dans la pratique, on refroidira les gaz de 600C à 100C ce qui correspond à la condensation théorique de 144,4 g d'eau/kg de fumée. Au besoin, on peut , selon la technique proposée, facilement doubler ou tripler la quantité d'eau condensée par l'injection d'une quantité de vapeur correspondante à des températures inférieures à 95 C. Rappelons qu'un brouillard météorologique contient environ 3 g d'eau/kg d'air. Au-dessus de 30 g/kg d'air- il se transforme en bruine et à partir de 120 g/kg d'air, la bruine se transforme en pluie fine. Sur le dessin, schématisant le procécié,les numéros ont la signification suivante: 1- arrivée des gaz chauds à épurer 2- sortie d'air chaud rechauffé par refroidissement des gaz 3- conduit de vapeur saturée 4- ventilateur refoulant l'air ambiant 5- gaz refroidi par le premier étage à 600C 6- gaz refroidi par le deuxième étage à 100C 7- gaz rechauffé dansle-troisième étage par l'air de refroidissement du groupe frigorifique NO 12 à 600C 8- air chaud provenant de la batterie 15 du groupe 12 9- air froid provenant du 3 ième étage:: NO 7 et recyclé sur 15 10- retour d'air vers la batterie du froid NO 14 du groupe 12 11- départ d'air froid venant de la batterie N0 14 12- groupe frigorifique 13- compresseur du groupe NO 12 14- batterie froide du groupe NO 12 15- batterie chaude du groupe NO 12 16- sortie d'acide sulfurique du premier étage 17- sortie d'acide sulfureux du deuxieme étage 18- échangeur de chaleur premier étage 19- échangeur de chaleur deuxième étage 20- échangeur de chaleur troisième étage: rechauffeur des gaz. Selon ce procédé on capte séparément de l'acide sulfureux lequel peut être oxydé en acide sulfurique par un des procédés conventionnels. L'acide sulfurique obtenu par ce procédé peut trouver diverses utilisations industrielles, comme par exemple la fabrication d'engrais phosphatés selon un procédé classique, alors que le rivage avec neutralisation simultanée n'offre pas cette possibilité. Les différentes phases du procédé, en ce qui concerne l'épuration des gaz de combustion issus de combustibles contenant du soufre, sont les suivantes: 10 - Prérefroidissement des gaz dans l'échangeur du premier étage à une température entre 60 et 80 OC par l'air ambiant, lequel réchauffé, permet la récupération de la chaleur des gaz. 20 - Injection de vapeur d'eau en cours de refroidissement à un niveau de température entre 70 et 80 OC en vue de provoquer une sursaturation sensible des gaz lors du refroidissement consécutif. 30 - Poursuite de refroidissement dans le premier étage à environ 600C assurant la condensation et la collecte de la totalité de l'acide sulfurique, mais non la condensation de l'acide sulfureux. 40 - Coalescence des gouttelettes par les mouvements rotationnels et pulsatoires. 50 - Centrifugation des gouttelettes par les mouvements rotationnels. 60 - Collecte et évacuation du condensat du premier échangeur. 70 - Refroidissement des gaz à + 100C dans un deuxième échangeur alimenté en fluide secondaire par l'air froid voisin de OOC, véhiculé en circuit fermé en traversant la batterie froide d'un groupe frigorifique. 80 - Coalescence des gouttelettes par les mouvements rotationnels et pulsatoires. 90 - Centrifugation des gouttelettes par les mouvements rotationnels 100 - Collecte et évacuation de l'acide sulfureux condensé du deuxième échangeur. 110 - Réchauffage des gaz dans un troisième échangeur avec de l'air à 700C, provenant du refroidissement du compresseur de groupe frigorifique mentionné sous 7. Cet air pratiquement sec circule également en circuit fermé entre l'échangeur du troisieme étage et le groupe frigorifique. 120 - Evacuation par la cheminée des gaz épurés et réchauffés. D'après les températures indiquées, les gaz saturés contiennent à 100C : 7,6 g de vapeur d'eau par kg, par conséquent, à l'évacuation par la cheminée à 600C, l'humidité relative des gaz est de l'ordre de 5 Z en poids. Il en résulte une économie considérable de chaleur par ce procédé, étant donné que normalement ces gaz sont dans la plupart ds centrales électriques évacués à des températures dépassant 1500C en raison de leur hygrométrie élevée.En cas d'épuration par lavage ou en raison du point de rosée acide élevé en cas d'évacuation sans épuration. REVENDICATIONS Ij Procédé d'épuration de gaz chauds, et plus particulièrement de gaz issus de la combustion de combustibles fossiles, par condensation de la vapeur d'eau, contenue ou introduite dans ces gaz, provoquée par le refroidissement intensif de ces gaz. 2) Procédé selon revendication 1, caractérisé en ce que l'addition de la vapeur d'eau, se fait, soit au début, soit au cours du refroidissement des gaz. 3) Procédé selon revendication 1 et 2, caractérisé en ce que les gaz sont soumis à la force centrifuge, soit au cours du refroidissement, soit après refroidissement. 4) Procédé selon revendication 1, 2 et 3, caractérisé en ce que le refroidissement se fait dans un échangeur de chaleur ou les gaz à épurer sont soumis à la force centrifuge. 5) Procédé selon revendication 1 et 2, caractérisé en ce que la température de refroidissement des gaz est contrôlée, afin de réaliser une condensation fractionnée selon l'hygroscopicité et/ou la solubilité des polluants à éliminer. 6) Procédé selon revendication 5, caractérisé en ce que la condensation fractionnée est effectuée par l'utilisation de deux ou plusieurs échangeurs. 7) Procédé selon revendication 4, caractérisé en ce que la force centrifuge est engendrée par la mise en rotation du gaz à épurer dans un espace annulaire. 8) Procédé selon revendication 4, caractérisé en ce que la mise en rotation, est obtenue par une alimentation tangentielle du gaz. 9) Procédé selon revendication 4, caractérisé en ce que la mise en rotation , est obtenue par la rotation d'un cylindre ou d'une hélice se trouvant en contact avec le gaz. 10) Utilisation de l'acide sulfurique obtenu par le procéde selon l'une quelconque des revendications précédentes pour la production d'engrais.