Brevet FR2503372A1 — publié le 19821008

Procédé et dispositif pour déterminer l'état acide-base du sang La présente invention concerne un procédé et un dispositif pour mesurer l'état acide-base du sang, qui comprend la détermination du pH, de pCO2 et de l'écart basique BE. Les processus métaboliques dans l'organisme humain ne peuvent se développer normalement que dans une zone de pH relativement étroitement limitée. En vue de la stabili- sation de cette zone de pH qui, par exemple, dans le plas- ma sanguin est comprise entre environ 7,37 et 7,43, une série de mécanismes de régulation basés sur des systèmes de produits électrolytiquement actifs est mise à la dispo- sition de l'organisme qui, par le réglage des quantités de chacune de leur fraction de particulescherchent à mainte- nir la valeur normale du pH contre les perturbations pro- venant du métabolisme normal ou de processus pathologiques. Les deux systèmes de produits importants, actifs électrolytiquement, sont, d'une part, le système à C02 et, d'autre part, le système des bases non volatiles cons- titué par les phosphates et les protéinates, qui sont actifs dans le sang comme fractions déterminant le pH. Les deux systèmes sont couplés aux bases volatiles, par l'in- termédiaire du bicarbonate HCO3contenant du C02, qui for- me la fraction de particules la plus grande. A vrai dire, on peut maintenant, quant à la tech- nique de la mesure, sans difficulté, déterminer le pH du plasma sanguin, qui est représentatif du pH de l'organisme. Mais il est très onéreux de déterminer les divers partici- pants à la valeur du pH, qui proviennent du système pro- téinates-phosphates (désigné par la suite par système PP), du système C02 ou du système bicarbonate. D'une façon ap- propriée, il est difficile de déterminer les grandeurs pH, pCO2 et la concentration des bases-tampon BB ou l'écart basique BE qui lui est associé, désigné généralement par "état acide-base". - 2 Du fait de l'importance fondamentale du pH pour le métabolisme total l'état acide-base est une grandeur impor- tante pour le diagnostic et pour la thérapie à entrepren- dre. Les procédés actuels pour déterminer l'état acide- base partent de la loi d'action de masses pour le système secondaire bicarbonate-gaz carbonique. Elle s'exprime par: (H+) (HC03-) = K (H2C03) et conduit,en prenant le logarithme,à l'égalité pH = pK + Log (HC03-) 0, 03::pC02 selon HANDERSON-HASSELBALCH, quand on remplace l'acide car- bonique non dissocié, par la pression partielle de C02, pC02. Ainsi, une fonction linéaire (par division logarith- mique des coordonnées) est obtenue qui peut être représen- tée par deux dimensions. De cela, on peut choisir soit un diagramme pH-HCO3- avec pCO2 comme paramètre, soit un dia- gramme pCO2-HC03- avec pH comme paramètre, soit un diagram- me pH-pCO2 avec HC03- comme paramètre. Si on choisit, par exemple, le diagramme pH-pCO2, on obtient alors à partir des deux paires de valeurs pH- pC02, à chaque fois, une droite à laquelle aboutit une va- leur HCO3- fixe. Dans la pratique, le bicarbonate est considéré le plus souvent non pas seul, mais en même temps que le sys- tème protéinates-phosphates (PP). Les deux fractions sont désignées ensemble généralement par "bases-tampon"(BB). Afin de pouvoir donner une explication, un diagram- me d'après ASTRUP est représenté sur la figure 1. Sur ce diagramme, en équilibrant un échantillon de sang avec deux pressions partielles de C02 correspondant aux points A et B, et en mesurant les valeurs de pH correspondantes, les -3- points A et B ont été déterminés. La droite de titrage ainsi déterminée ou également la "droite d'équilibre" cou- pe la courbe (BB) obtenue (par étalonnage). Au point d'in- tersection on peut voir que dans l'échantillon de sang, en dehors de pCO2 déterminant le pH (le long des droites d'équilibre variables), une concentration de 37 milliéqui- valents par litre de bases-tampon existe. (Valeur normale: environ 48 milliéquivalents/litre; si le taux de bases tampon se modifie, les droites d'équilibre sont déplacées presque parallèlement). A partir des droites de titrage, la pCO2 réelle peut en outre être encore trouvée en mesurant le pH réel. La dépense en ce qui concerne la technique de la mesure pour obtenir la valeur pour les bases tamponest donc très élevée: Il faut préparer deux mélange gazeux de C02 exactement déterminés, l'échantillon du sang doit être maintenu dans des conditions physiologiques, donc sa tem- pérature doit être réglée par thermostat pour empêcher une variation thermique du pH du sang. L'hémolyse doit être exclue, parce que,sinon,les érythrocytes qui,par leur va- leur de pHse situent à environ 0,2 unité de pH au-dessous de celle du plasma, modifient le pH du plasma et par consé- quent modifient la valeur expérimentale. D'une façon analogue, est onéreux ce qu'on appelle le "procédé direct" (SIGGAARD-ANDERSEN, The Acid-Base Sta- tus of the Blood. Munksgaard, Kopenhagen 1974). Il se pose donc le problème de développer un pro- cédé de détermination de l'état acide-base du sang, qui soit un procédé plus facile à manipuler que les procédés connus jusqu'ici. Selon la présente invention, ce problème est réso- lu par le fait que l'écart basique BE est déterminé en me- surant le pH pour une pCO2 d'environ 0 mm Hg. Un tel procédé présente plusieurs avantages à savoir: le maintien à température constante n'est pas nécessaire parce qu'aucune sonde avec thermorégulateur ne -4- doit être utilisée. L'hémolyse qui se produit lors de la mise à l'équi- libre de l'échantillon diminue effectivement le pH, mais n'entraîne aucune modification de pC02, car il n'y a plus de pCO2. La valeur absolue du pH est purement et simple- ment décalée (ce qui serait exclu par voie de calcul) par- ce que dans les érythrocytes un pH plus faible de 0,2 uni- té existe. La condition pC02=0 lors de la saturation en oxy- gène (normalisation) du sang existe pratiquement déjà dans l'atmosphère des laboratoires et ne doit pas être réalisé seulement avec des mélanges gazeux appropriés. Mais également les erreurs de mesure peuvent être diminuées d'un facteur de 3; les droites de titrage per- dent leur linéarité pour de petites valeurs de pCO2 et se courbent pour une pCO2 d'environ 20 mm Hg augmentant par rapport aux abscisses. Cette courbure se produit d'autant plus tôt qu'il y a moins de bases-tampon dissoutes dans le sang. Cela conduit, lors de la disparition de la pression partielle de C02, à une simplification des droites de ti- trage et à une augmentation de la différence de pH,à diver- ses concentrations des bases-tampon, d'environ le triple par rapport aux différences de pH dans la région physiolo- gique. En outre, avec cette rupture de la corrélation lo- garithmique du pH et de pCO2, s'introduit la stabilisation nécessaire, quant à la technique de la mesure, des valeurs finales. Un avantage important également, quant à la tech- nique de la mesure, repose sur le fait que la mesure de BE s'effectue alors d'une façon neutre par voie respiratoire, parce que seule la fraction PP non volatile est mesurée. Ainsi l'imprécision, qui est donnée par le bicarbonate com- me élément physiologique de régulation et de couplage entre la fraction PP et la fraction C02, est supprimée. Afin d'expliquer, une famille de courbes de titra- ge dans le diagramme pH-pCO2 est représentée sur la figure 2. -5- La courbe A de titrage est tout d'abord une droite, mais qui ensuite s'incurve dans sa partie inférieure relative- ment plus tôt, donc pour pCO2 supérieure vers pCO2 infé- rieure, que la courbe de titrage B, et celle-ci s'incurve plutôt que la courbe de titrage C. Les différences de pH sont donc augmentées et en outre on peut voir nettement que le pH ne varie plus du tout pour des pressions partiel- les de C02 comprises entre 0 et environ 1 mm Hg. Donc le réglage du pH n'est également pas critique. A la place de la concentration des bases-tampon, la valeur de l'écart basique BE est donnée. Elle représen- te la différence entre la valeur effective des bases-tam- pon (BB) et la valeur normale. (Normale: environ 48 mil- liéquivalents/litre pour 150 g/litre d'hémoglobine, satu- ration complète en oxygène, 380C). La mesure s'effectue en prélevant un échantillon de sang d'environ 60 microlitres et en le divisant en 3 parties égales de 20 microlitres. Une partie est utilisée pour déterminer le pH réel, une partie pour déterminer la valeur BE après élimination du C02, une partie pour déter- miner Hb. D'après la valeur réelle du pH, la valeur BE ainsi que la valeur Hb, on peut alors déterminer à partir des nomogrammes connus, ou en étalonnant le photomètre lui- même, la valeur pCO2, par conséquent l'état acide-base, d'un échantillon de sang. Donc avec le procédé conforme à la présente inven- tion, on peut parvenir déjà à deux valeurs expérimentales obtenues par un procédé de mesure non critique. Le temps nécessaire est d'environ 3 minutes y compris le temps de la mise à l'équilibre. Dans une autre réalisation du procédé, on réalise la mesure du pH par photométrie. Cette réalisation présente l'avantage de pouvoir se référer à des dispositifs photométriques simples. Mais cette réalisation s'effectue contre l'avis du spécialiste qui a jugé les procédésphotométriques pour la détermination -6- de l'état acide-base comme étant jusqu'ici particulière- ment trop imprécis. Toutefois, cette façon de voir ne se justifie plus du tout pour la réalisation du procédé con- forme à la présente invention. De bons résultats peuvent être particulièrement obtenus quand la solution d'indicateur, pour la mesure du pH réel du sang, est: une solution aqueuse de 40 micromoles/l de bleu de bromothymolplus 0,2 g/l de dodécylsulfate de sodium,plus 1 % d'éthanol, pour la mesure de l'écart basique BE, est: une solution aqueuse de 65 micromoles/l de naphtolphtaléine,plus 0,2 g/l de dodécyl- sulfate de sodium,plus 15 %'de diméthylsulfoxy- de, qui sont mesurées à une longueur d'onde de 635 nm. Si une seule solution d'indicateur doit être uti- lisée pour les deux mesures, la solution est alors consti- tuée avantageusement par 16 micromoles/l de bleu de bromothymolplus 34 micromoles/l de naphtolphtaléineplus 0,15 g/l de dodécylsulfate de sodium, et elle est mesurée à une longueur d'onde de 615 nm. Les avantages de ces indicateurs reposent sur le fait que les maxima d'extinction s'étendent largement au- dessus de 600 nm et, de ce fait, l'extinction du sang, par- ticulièrement élevée, même pour une dilution importante, n'est plus gênante. La sensibilité est si grande que, pour une bonne résolution des mesures, seules de faibles quan- tités de sang sont nécessaires. Le point d'inflexion se situe dans la zone de mesure. La corrélation entre l'ex- tinction et le pH est sensiblement linéaire. L'effet tam- pon des indicateurs est petit par rapport au pouvoir tam- pon du sang, le défaut d'albumine et les écarts de tempé- rature sont négligeables. Les indicateurs sont également bien solubles dans l'eau. -7- La mise à l'équilibre de l'échantillon doit être effectuée avec beaucoup de soin par des procédés connus. Contrairement à cela, la mise à l'équilibre dans le pro- cédé conforme à l'invention, ne pose pas de problème. Elle est déjà facilitée par le fait que l'atmosphère normale présente une pression partielle de C02 seulement d'environ 0,2 mm Hg. Etant donné que l'atmosphère pour cette pression partielle représente pratiquement un réservoir infiniment grand, seules les opérations, qui ont pour conséquence une vitesse de diffusion suffisante pour le C02, conduisent à une mise à l'équilibre du C02 suffisante. Ainsi il est particulièrement avantageux que la mise à l'équilibre du sang s'effectue par séchage en cou- che mince à l'atmosphère, parce qu'ainsiles dépenses en appareillage et en temps pour la mise à l'équilibre peu- vent être considérablement réduites. En outre, même tous les dispositifs avantageux sont ceux dans lesquels sont prévus des moyens pour rac- courcir les voies de diffusion dans l'échantillon sanguin, à l'intérieur d'un espace comportant des fixateurs supplé- mentaires pour le C02. Par exemple, un dispositif avantageux est celui qui présente un bâtonnet agitateur magnétique revêtu de polyamide, ayant un diamètre d'environ 6 mm et une longueur de 10 mm, qui peut tourner dans une cuvette à agitateur, ayant un diamètre d'environ 15 mm, cette cuvette étant pla- cée dans une gaine en produit mousse imprégné de NaOH O,Jflet ayant une épaisseur d'environ 2 à 3 mm, et étant complètement isolée de l'atmosphère par une chambre. Avec ce dispositif, on obtient une bonne absorp- tion de C02 en même temps qu'une bonne oxygénation du sang, sans que l'échantillon de sang, qui est donc traité en par- tie d'une façon physiologique, puisse être desséché. A la place de la cuvette à agitateur, une feuille de polyfluoréthane en forme de capsule d'environ 40 micro- mètres d'épaisseur peut être introduite dans deux anneaux de "Plexiglas". Une feuille de ce genre est elle-même per- -8- méable à C02, de sorte que le contact avec l'atmosphère existe de tous les côtés. Mais il est également possible de ne pas traiter l'échantillon d'une façon physiologique. Pour cela, des perles de verre sont ajoutées à l'échantillon de sang. Ces perles augmentent très fortement la surface de la pellicu- le de sang, de sorte que l'échantillon peut être desséché et oxygéné rapidement en le secouant. Il abandonne ainsi la totalité de son C02. La présente invention est illustrée par les des- sins ci-joints sur lesquels: - la figure 1 est un diagramme selon ASTRUP la figure 2 est un diagramme pH-pC02 pour de petites valeurs de pCO2; - la figure 3 est un dispositif pour la mise à l'équilibre sur pCO2=0; - la figure 4 est un dispositif de mesure pour dé- terminer l'état acide-base du sang; - la figure 5 est une vue de côté du porte-cuvette. Les diagrammes figure 1 et figure 2 ont déjà été expliqués. Sur la figure 3 est représenté un récipient en verre 10 muni d'un agitateur 11 revêtu de polyamide, qui est mis en rotation par un aimant 20 actionné par un mo- teur 60. L'échantillon de sang 30 est repoussé vers le haut par la force centrifuge, pendant la rotation de l'agi- tateur 11, sur la paroi du récipient en verre et présente ainsi à l'atmosphère dune chmbre 50 une grande surface. Par une gaine 40 en produit mousse élastique, imprégnée de NaOH, l'atmosphère de la chambre 50 est aussi bien humidi- fiée que débarrassée du C02, de sorte que la grande surfa- ce de l'échantillon de sang se trouvant sur la paroi du verre peut être facilement en équilibre avec cette atmos- phère. > Si le moteur 60 est mis en route à de courts inter- valles, un mélangeage intensede l'échantillon de sang se -9- produit alors et ainsi s'effectue complètement une mise rapide à l'équilibre. - Le dispositif permet la mise à l'équilibre du sang dans des conditions partiellement physiologiques. La mise à l'équilibre dans des conditions non physiologiques est simple: par exemple, dans un tube à essais,environ 0,3 ml de billes de verre ayant un diamètre d'environ 2 mm et un échantillon de sang d'environ 20 mi- crolitres, sont placés et le sang est séché en secouant. Ainsi une fine pellicule de sang se forme sur les billes de verre, qui est débarassée de C02 et oxygénée complète- ment en environ 1 à 3 minutes. La figure 4 représente schématiquement un disposi- tif pour la détermination complète de l'état acide-baseainsi que de la concentration de l'hémoglobine. Ce dispositif peut être conçu également sans le dispositif servant à dé- terminer l'hémoglobine, quand la valeur de l'hémoglobine existe déjà régulièrement à partir d'autres mesures. L'exemple décrit comprend sur la vue de dessus, une source de lumière 110 alimentée à partir d'un bloc d'alimentation 111, avec un photocapteur 120, sur le trajet des rayons de laquelle sont prévus un porte-cuvettes130 comportant des ouvertures 1305, 1306, 1307 pour les cuvet- tes 1350, 1360, 1370 et un filtre 1301 pour la longueur d'onde de 575 nm, afin de mesurer la concentration de l'hé- moglobine,ainsi qu'un filtre 1302 de 635 nm pour la déter- mination de l'état acide-base. Un moteur 140 pour secous- ses est monté sur une plaque de base 150 mobile qui peut être déplacée sur le trajet des rayons par le moyen de ma- noeuvre 1500. Le moteur pour secousses secoue le porte- cuvettes y compris les cuvettes rondes placées dans les ouvertures pour cuvettes. Sur la figure 5,est représentée d'une façon plus explicite une vue de côté du porte-cuvettes130 ainsi que les cuvettes 1350, 1360, 1370 et 1372 lui appartenant. Un processus d'analyse, par exemple, est effectué - 10 - en utilisant des solutions séparées pour la mesure du pH et la mesure de BE de la façon suivante: 3 tubes capil- laires calibrés 1380, héparinisés,contenant chacun 20 mi- crolitres de sang, sont vidés: a) dans une cuvette ronde 1370 remplie avec envi- ron 0,3 ml de billes de verre ayant un diamè- tre d'environ 2 mmi b) dans une cuvette 1360 remplie avec 1,5 ml d'une solution A, c) dans une cuvette 1350 remplie avec 3 ml d'une solution C. d) la cuvette 1372 est remplie avec 1,5 ml de so- lution B. La solution A a la composition suivante: - une solution aqueuse de 40 micromoles/l de bleu de bromothymol,plus 0,2 g/1 de dodécylsulfate de sodium, plus 1 % d'éthanol. La solution B a la composition suivante: - une solution aqueuse de 65 micromoles/litre de naphtolphtaléine,plus 0,2 g/1 de dodécylsulfate de sodium, plus 15 % de diméthylsulfoxyde. La solution C a la composition suivante: * - NaOH 0,1 M plus 2,5 % de "TRITON X-100" (déca- éthylèneglycol-p-t-octylphényléther). Le dispositif est alors secoué pendant environ 20 secondes. Ainsi le sang dans la cuvette 1370 sèche sur les billes de verre 1371 en formant une pellicule très fine, qui,par le mouvement rapide des billes dans l'atmosphère, conduit à une mise à l'équilibre rapide avec la pression partielle de l'acide carbonique de l'atmosphère. La pres- sion partielle de l'acide carbonique de l'atmosphère d'en- viron 0,2 mm Hg en même temps que celle du réservoir infi- ni (pour la mesure) ainsi que la pression partielle d'oxy- gène de 150 mm Hg sont les conditions normales idéales pour la mise à l'équilibre. Après environ 3 minutes, la cuvette 1372 remplie - il - avec la solution B est vidée dans la cuvette 1370 conte- nant les billes de verre et le sang. La pellicule de sang se trouvant sur les billes de verre est dissoute, cette dissolution étant avantageusement facilitée par les secous- ses et les trois mesures nécessaires de Hb, BE et pH, peu- vent être effectuées rapidement en l'espace de quelques secondes. Si on ne doit mesurer qu'avec une solution B, les solutions A et B sont remplacées par la solution D et le filtre 1302 par un filtre pour 615 nm. La solution D a la composition suivante: 16 micromoles/litre de bleu de bromothymolplus 34 micromoles par litre de naphtolphtaléine, plus 0,15 g/l de dodécylsulfate de sodium, et elle est mesurée à 615 nm. Le dispositif peut être également conçu sans un moteur pour secousses, les cuvettes peuvent être secouées sans difficulté à la main pendant quelques secondes. Avec la plaque de base 150,est relié un interrup- teur 160 qui provoque la distribution des signaux sortant du photocapteur 120, dans les positions de mesure 1611, 1612 et 1614 sur les amplificateurs fonctionnels électri- ques 1601, 1602 et 1604. La valeur de la concentration de l'hémoglobine est déterminée par la cuvette 1350 à l'aide de la fonction Fd=Fd(E3) à partir de l'extinction E3 et signalée par l'indicateur 1704. La fonction Fd a la forme suivante Fd: = 34,95 E3 Si la valeur de l'hémoglobine est connue régulière- ment par d'autres mesures, elle peut être affichée à l'ai- de d'un potentiomètre 1605 et introduite sous forme de tension auxiliaire, ainsi la mesure de Hb est économisée. Mais ensuite sur le potentiomètre 1605,une tension corres- pondant à chacune des valeurs Hb doit être introduite. L'amplificateur fonctionnel 1601 forme, à partir de la valeur d'extinction El de la cuvette 1360 et de la - 12 - valeur de la concentration de l'hémoglobine Hb,du fait de la fonction Fa=Fa(E1,Hb), la valeur réelle du pH du sang, qui est signalée sur l'indicateur 1701. La fonction Fa a la forme suivante: Fa: pH = 6,2 + 0,0059 + 1,6 El. L'amplificateur fonctionnel 1602 forme, à partir de la valeur d'extinction E2 de la cuvette 1370 et de la valeur Hbdu fait des fonctions Fbi=Fbi(E2,Hb), la valeur de l'écart basique BE, qui est signalée par l'indicateur 1702. Les fonctions Fbi forment une série de fonctions avec Hb comme paramètre. Pour les valeurs du paramètre Hb=12 g/dl; 15 g/dl; 18 g/dl, on obtient par exemple les fonctions suivantes: Fbl: BE = 0,929 E22 + 30,24 E2 -20, 47 Fb2: BE = -12196 E22 + 48,82 E2 -22,72 Fb3: BE = -26,84 E22 + 67,38 E2 -24,97 D'autres fonctions Fbi peuvent être déterminées, suivant les nécessités, en interpolant ces valeurs. A partir des valeurs pH, BE et Hbun amplificateur fonctionnel 1603 forme, selon la fonction Fc=Fc(pH,BE,Hb), la pression partielle réelle de l'acide carbonique pCO2 et la signale par l'indicateur 1703. Des valeurs pour Fc sont à prendre dans un des nomogrammes connus (pH-BEHb)-pC02, et peuvent être mises en mémoire par voie électronique dans l'amplificateur fonctionnel 1603. - 13 - REVENDICATIONS 1.- Procédé pour la détermination de l'état acide- base du sang, constitué par les valeurs du pH, de pC02 et de l'écart basique BE, caractérisé par le fait que l'écart basique BE est déterminé en mesurant la valeur du pH pour une valeur de pC02 d'environ O mm Hg. 2.- Procédé selon la revendication 1, caractérisé par le fait que la valeur du pH peut être déterminée par photométrie. 3.- Procédé selon la revendication 2, caractérisé par le fait que la solution d'indicateur pour la mesure du pH réelle du sang est: une solution aqueuse de 40 micromoles/l de bleu de bromothymol,plus 0,2 g/l de dodécylsulfate de sodium, plus 1 % d'éthanol, pour la mesure de l'écart de-base BE est: une solution aqueuse de 65 micromoles/l de naph- tolphtaléineplus 0,2 g/l de dodécylsulfate de sodiumplus % de diméthylsulfoxyde, qui sont mesurées à une longueur d'onde de 635 nm. 4.- Procédé selon la revendication 2, caractérisé par le fait que la solution servant à mesurer le pH réel du sang ainsi que l'écart basique BE est constituée par: 16 micromoles/litre de bleu de bromothymol,plus 34 micromoles/l de naphtolphtaléineplus 0,15 g/l de do- décylsulfate de sodium, et qu'elle est mesurée à une lon- gueur d'onde de 615 nm. 5.- Procédé selon la revendication 1, caractérisé par le fait que la mise à l'équilibre du sang s'effectue par séchage en couche mince dans l'atmosphère. 6.- Dispositif pour réaliser le procédé selon la revendication 1, caractérisé par le fait que sont prévus des moyens (10, 11, 20, 60) pour raccourcir les voies de diffusion dans l'échantillon de sang (30) à l'intérieur d'un espace (50) comportant des fixateurs (40) pour le C02. - 14 - 7.-Dispositif selon la revendication 6, caractérisé par le fait qu'il est prévu un bâtonnet agitateur magnéti- que (11) revêtu de polyamide, ayant environ un diamètre de 6 mm et une longueur de 10 mm, qui peut tourner dans une cuvette (10) à agitateur, ayant environ 15 mm de diamètre, la cuvette (10) à agitateur étant disposée dans une gaine (40) en produit mousse imprégné de NaOH 0,1 M, et étant isolée totalement de l'atmosphère par une chambre (50). 8.- Dispositif selon la revendication 7, caractéri- sé par le fait que la cuvette à agitateur est une feuille de polyfluoréthane en forme de capsule d'environ 40 micro- mètres d'épaisseur, qui est introduite dans deux anneaux de "Plexiglas". 9.- Dispositif selon l'une quelconque des revendica- tions 1 à 8, caractérisé par le fait que des billes de ver- re (1371) sont ajoutées à l'échantillon de sang. 10.- Dispositif selon la revendication 7, caractéri- sé par le fait que l'agitateur magnétique (11) est prévu dans un tube à essais, le moteur (60) pouvant être mis en route à de courts intervalles. 11.- Dispositif selon l'une quelconque des revendica- tions 1 à 10, caractérisé par le fait qu'il est prévu un photomètre présentant plusieurs positions de mesure (1611, 1612, 1614),des dispositifs indicateurs (1701, 1702, 1704) différents correspondant aux positions de mesure, et que les dispositifs indicateurs présentent des amplificateurs fonctionnels (1601, 1602, 1603, 1604) qui exercent des in- fluences sur le signal nécessaire à la position de mesure. 12.- Dispositif selon la revendication 11, caractéri- sé par le fait que dans une première position de mesure (1614) pour la détermination et l'indication (1704) de la valeur Hb, un amplificateur fonctionnel (1604) est prévu avec une fonction Fd de la forme Fd: = 34,95 E3 que dans une deuxième position de mesure (1612) pour la dé- termination d'une indication (1702) de la valeur BE, est - 15 - prévu un amplificateur fonctionnel (1602) ayant des fonc- tions Fbi de la forme: Fbl: BE = 01929 E22 + 30,24 E2 - 20r47 pour Hb=12 g/dl Fb2: BE = -12,96 E22 + 48,82 E2 - 22,72 pour Hb=15 g/dl Fb3: BE = 26184 E22 + 67,38 E2 - 24,97 pour Hb=18 g/dl, amplificateur qui est modifiable par la fonction Fd, que dans une troisième position de mesure (1611) pour la déter- mination et l'indication (1701) de la valeur du pH, un am- plificateur fonctionnel (1601) est prévu avec une fonction Fa de la forme: Fa: PH = 6,2 + 0,0059 + 1,6 * El qui est modifiable par la fonction Fd, et qu'un amplifica- teur fonctionnel (1603) est prévu qui, pour déterminer et indiquer (1703) la pCO2 réelle, relie les valeurs pH, BE et Hb selon un des nomogrammes connus (pH-BE-Hb)-pCO2.