Brevet FR2479270A1 — publié le 19811002

La présente invention concerne des cellules élec- trolytiques et, plus particulièrement, des cellules o du chlore gazeux est réduit à la cathode et des ions de chloru- re sont oxydés à l'anode. Une des applications d'une cellule de ce type, ap- pelée également cellule chlore-chlore, est la séparation du chlore gazeux d'un courant de chlore et de gaz étrangers.Ces gaz étrangers peuvent comprendre, sans aue cela constitue une limitation, du gaz carboniquede l'oxygène et de l'hy- drogène gazeux. Bien que la technique de séparation dans une cellule chlore-chlore puisse servir à la fabrication de chlore gazeux, la principale application concerne des piles zinc-halogène telles que des piles zinc-chlore. Dans ce ty- ne de pile zinc-chlore,les gaz étrangers sont également ap- pelés gaz inertes. Cela est dû au fait que ces gaz sont inertes dans le processus de formation d'hydrate,dans lequel du chlore est emmagasiné dans la pile. Pendant la charge d'une batterie zinc-chlore, le chlore gazeux se dégage à l'électrode positive (anode) et le zinc métallique est dépo- sé sur l'électrode négative (cathode). Ainsi, à l'intérieur du bottier de la pile, l'environnement est nécessairement un environnement constitué de chlore gazeux. Cependant, de pe- tites quantités d'autres gaz peuvent être également présen- tes à l'intérieur du boîtier. Par exemple, du gaz carbonique 2. se dégage pendant le fonctionnement normal de la pile sous forme de sous-produits de l'oxyation du graphite de la pile. Le taux volumétrique du dégagement en gaz carbonique pendant la charge de la pile est approximativement de 0,02 % à 0,04 % du taux de dégagement du chlore gazeux. Par conséquent, si le gaz carbonique n'est pas purgé dans le système de pi- le, il s'accumulera au cours des cycles de charge/décharge, et finira par gêner le fonctionnement normal de la pile.Une brève description d'une partie du sujet faisant l'objet de la présente invention et des applications des piles zinc- chlore peut être trouvée dans l'article Development of the Zinc-Chlorine Battery for Utility Applications, Rapport pro- visoire, Avril 1979, pages 36-9, 12, publié par the Electric Power Research Institute, Palo Alto, Californie, que l'on supposera ici connu.Une description de piles électrolytiques de ce genre peut également être trouvée dans la demande de brevet des Etats-Unis d'Amérique ayant pour titre: "Inert Gas Rejection Device For Zinc-Halogen Battery Systems", au nom de la demanderesse, qu'on supposera ici connu. La présente invention prévoit un nouvel élément électrolytique pour la séparation des gaz étrangers d'un courant de chlore et de gaz étrangers. Plus particulière- ment, l'élément électrolytique est généralement constitué d'une cathode pour la réduction électrochimique du chlore gazeux en ions de chlorure, une anode pour l'oxydation des ions chlorure en chlore gazeux, une membrane interposée en- tre l'anode et la cathode pour éviter le transfert des gaz étrangers à l'anode, un logement pour aligner la membrane et les électrodes dans l'élément, un électrolyte aqueux contenu dans le logement, et une alimentation en puissance pour fournir une différence de potentiel suffisante entre l'anode et la cathode qui permette de provoquer les réac- tions de réduction du chlore gazeux et d'oxydation des ions de chlorure. Le logement comprend également un orifice de sortie séparé de chaque côté de la membrane de façon à per- mettre le dégagement hors de l'élément des gaz étrangers (du côté cathode) et du chlore gazeux (du côté anode). 3. La présente invention prévoit également un nou- veau système d'éléments multiples pouvant être utilisé lors- que le débit de gaz dans un élément dépasse sa capacité, de façon à réduire tout le chlore gazeux entrant dans l'élément. En général, lorsque le débit du chlore gazeux et des gaz étrangers dans un élément est très faible,même un élément inefficace sera capable de réduire la totalité ou la pres- Yue totalité du chlore gazeux à la cathode. Cela est parti- culièrement vrai si la tension appliquée à l'élément est re- lativement élevée (c'est-à-dire d'environ 2 volts), car cet- te tension maintiendra la cathode très cathodique. Cependant, lorsque le débit de gaz augmente sensiblement, il se peut qu'un élément même efficace soit incapable de réduire la to- talité du chlore gazeux. Cela se traduit par dégagement à la cathode, avec les gaz étrangers, de chlore gazeux n'ayant pas réagi. Ce résultat n'est pas acceptable étant donné qu'il est souhaitable d'envoyer dans l'atmosphère les gaz étrangers. Ainsi, avec des débits de gaz relativement élevés, il s'avère nécessaire en pratique de disposer de plusieurs éléments pour traiter un dégagement trop grand hors de l'élément du chlore gazeux n'ayant pas réagi. L'élément suivant un élément utili- serait comme entrée la sortie de la partie cathode de l'élé- ment précédent. En variante, unepluralité d'anodes et de cathodes pourrait être prévue dans un logement commun, o le courant de chlore et de gaz étrangers serait réparti parmi les cathodes de façon à obtenir une réduction effective du débit gazeux dans le système à éléments multiples. D'autres caractéristiques et avantages de la pré- sente invention apparaîtront à l'examen des figures et à la lecture de la description détaillée suivante des modes de réa- lisation particuliers. La présente invention sera bien comprise lors de la description suivante faite en liaison avec les dessins ci- joints dans lesquels: La figure 1 est une vue en élévation en plan, en coupe, d'un élément électrolytique selon la présente inven- tion; La figure 2 est une vue en élévation de côté,en 4. coupe, d'un élément électrolytique utilisant un lit placé entre la cathode et la membrane; La figure 3 est une vue en élévation de côté, en coupe, d'un élément électrolytique cylindrique selon la présente invention. La figure 4 est une vue en coupe prise le long de la ligne AA de l'élément électrolytique de la figure 3; La figure 5 est une vue schématique d'un agen- cement à éléments multiples selon la présente invention;et La figure 6 est une vue en coupe d'un autre mode de réalisation d'un agencement d'éléments multiples selon la présente invention. En liaison avec la figure 1, une vue en éléva- tion en plan d'un élément électrolytique 10 selon la présen- te invention est représentée. L'élément est constitué généra- lement d'un logement 12, d'une cathode 14, d'une membrane 16, d'une anode 18, et d'un électrolyte aqueux rempli jusqu'au sommet des électrodes. La cathode ainsi que l'anode sont constituées de graphite poreux (perméable aux liquides mais imperméable aux gaz), de préférence du graphite dit PG60 de la société dite Union Carbide Corp. ou du graphite dit 37-G de la société dite Airco Speer. Cependant, la cathode et l'anode peuvent être également constituées de n'importe quel matériau conducteur de l'électricité qui résiste chimiquement ou soit inerte à l'électrolyte et à d'autres entités chimiques avec lesquelles il viendra en contact. Ainsi, les électrodes peuvent être constituées de titane ruthénisé. Dans la surface de la cathode en regard de l'ex- térieur de l'élément se trouve une pluralité de nervures 20. Ces nervures sont fixées à une paroi 22 par une colle conductrice 24 de façon à former des canaux verticaux 25 sur la hauteur de l'électrode. La paroi 22 est constituée de graphite dense ou à grains fins (imperméable aux liquides et aux gaz), de préférence de graphite de la nuance dite CS de la société dite Union Carbide Corp. La colle est une colle polymère résineuse conductrice de l'électricité telle que la colle au graphite 931 de la société dite Cotronics 5. Corp. ou une composition de graphite et d'alcool furfuryli- que. Comme représenté en figure 1, une construction similai- re pour la formation de canaux est prévue pour l'anode 18. Une description plus détaillée de l'électrode et des canaux peut être trouvée dans le brevet des Etats-Unis d'Amérique n' 3.954.502 du 4 mai 1976, ayant pour titre: Bipolar Electrode For Cell Of High Energy Density Secondary Battery" que l'on supposera ici connu. Placée entre la cathode 14 et l'anode 18 se trouve une membrane 16. Cette membrane peut être constituée de tout matériau approprié permettant le transfert îlions et de liquides et évitant le transfert de gaz à travers elle, et chimiquement résistant ou inerte à l'électrolyte et aux au- tres entités chimiques avec lesquelles elle sera en contact. Ainsi, la membrane peut être constituée d'amiante, de céra- mique, du matériau dit Nafion de la société dite Dupont, ou de graphite poreux. Dans l'élément électrolytique de la figu- re 1, une membrane en amiante est utilisée. Cette membrane est maintenue en place par un tamis 26 en titane, et ce tamis est à son tour maintenu en place par une entretoise 28 située de chaque côté de l'élément. On remarquera que si un autre matériau est utilisé pour constituer la membrane à la place d'amiante, par exemple du graphite poreux, le tamis en ti- tane n'est pas nécessaire et peut être supprime. Dans ce cas, les entretoises fournissent également une isolation électri- que entre la cathode et l'anode de l'élément comme cela est représenté par l'interstice 30. Les entretoises sont de pré- férence constituées du même matériau que le logement 12, et peuvent être solidaires de celui-ci. Le logement peut être constitué de tout matériau non conducteur de l'électricité qui soit chimiquement résistant ou inerte à l'électrolyte et autres entités chimiques avec lesquels il sera en con- tact. Ainsi,le logement peut être constitué de matériaux tels que le chlorure de polyvinyle Boltron n'_ 4008-2124 de la société dite General Tire & Rubber Corp., du matériau dit Teflon (éthylène tétrafluoré) de la société dite DuPont, du matériau dit Kynar (fluorure de polyvinylidène) de la so- 6. ciété dite Penwalt, ou de tout autre matériau approprié dé- crit dans le chapitre 33 de l'article Development of the Zinc- Chlorine Battery for Utility Applications dont il a été ques- tion précédemment. L'électrolyte de cet élément (ainsi que des variantes d'élément décrites ultérieurement) est constitué de préférence de 10 % en poids d'une solution d'acide chlo- xhydrique dans l'eau. Cependant, la concentration d'acide chlorhydrique peut être variable dans une fourchette allant 1o de 5 % à 30 % sans qu'il y ait d'effet appréciable sur les performances de l'élément. On peut également utiliser d'au- tres électrolytes contenant des ions chlore, tels que du -chlorure de zinc, du chlorure de potassium ou du chlorure de sodium. En fonctionnement, le courant de chlore gazeux et de gaz étrangers entre dans l'élément 10 au fond des canaux 25. Le chlore gazeux se dissout dans l'électrolyte et se diffuse à travers la cathode 14,oû il est réduit électrochi- miquement en ions de chlorure. Cependant, comme les gaz Zo étrangers ne se dissolvent pas dans l'électrolyte ou ne -participent pas aux réactions électrochimiques, ils b'élève- ront dans les canaux et seront recueillis dans l'interstice en passant par des trous (non représentés) pratiqués dans la cathode à la partie supérieure des canaux. Tout chlore gazeux n'ayant pas réagi et non dissous sera également en- traîné avec les gaz étrangers. Comme la membrane 16 est im- perméable aux gaz, les gaz étrangers et le chlore gazeux ne peuvent atteindre l'anode 18 et sont évacués de l'élément par une ouverture appropriée pratiquée dans la partie supé- rieure du logement. Les ions chlorure se trouvant dans l'in- terstice 30 se diffusent à travers la membrane 16 et sont oxydés élec- trochiwiciuement à l'anode 18 pour former du chlore gazeux.Bien qu'en pratique une partie du chlore gazeux soit produite dans les canaux de l'anode,la plus grande rertie de ce gaz est produite à la surface de l'anode en regard de la membrane. Il en résulte, que le chlore gazeux produit à cette interface est obligé d'écarter la membrane pour s'élever le long de l'électrode et être 7. évacué de l'élément. Bien que ce résultat soit indésira- ble, cet élément a fait l'objet d'une démonstration réussie du concept de la séparation de gaz étrangers hors d'un cou- rant de chlore gazeux et de gaz étrangers avec utilisation d'un élément électrolytique. De façon que la réduction de chlore gazeux-et l'oxydation des ions de chlorure se produise, une différence de potentiel suffisante doit être présente entre la cathode et l'anode. Une telle différence de potentiel peut être comprise entre 0,2 et 2,0 volts. Toute alimentation en cou- rant continu (à tension constante) peut être utilisée, qui donnera une densité de courant appropriée dans la surface active de l'élément pour la plage de tension indiquée ci- dessus. Une telle alimentation doit être capable de fournir une densité de courant atteignant 300 milliampères par cen- timètre carré de surface active (surface apparente). En liaison avec la figure 2, une vue en éléva- tion de côté, en coupe, d'un élément électrolytique 32 re- présentant le concept de cathode est représentée. L'ensemble formant la cathode est généralement constitué d'une cathode 34, d'une membrane 36 et d'un lit de particules tassées de graphite 40 qui est interposé entre la cathode et la mem- brane. La cathode 34 ainsi que l'anode 38 sont constituées de graphite dense ou à grains fins. Les particules de gra- phite (ou poudre) constituent les sites primaires pour la réduction du chlore gazeux, et assurent une augmentation im- portante de la surface disponible pour la réduction du chlore gazeux. La poudre de graphite est constituée de gra- phite dit PG-60 activé de la société dite Union Carbide Corp. Une description du procédé préféré d'activation du graphite peut être trouvée dans le brevet des Etats-Unis d'Amérique n0 4. 120.774 du 17 octobre 1978 ayant pour titre: "Reduction of Electrode Overvoltage", que l'on supposera ici connu. Cependant, on comprendra que d'autres matériaux conducteurs de l'électricité, actifs sur le plan électro- chimique et résistants chimiquement ou inertes, peuvent être employés pour remplacer la poudre de graphite, par exemple, des particules de carbone ou de titane ruthénisé. 8. La figure 2 représente également une représenta- tion schématique d'une source d'alimentation en courant con- tinu, le sens du courant étant représenté par les flèches. Enfin, à titre d'illustration, on a représenté des bulles de gaz 44, ainsi que le chlore gazeux produit à l'anode. En liaison avec la figure 3, une vue en éléva- tion de côté, en coupe, d'un élément cylindrique 46 selon la présente invention est représenté. Cet élément corres- pond au mode de réalisation du concept de cathode représenté en figure 2. L'élément 46 est généralementoenstitué d'une tige de cathode 48, d'une garniture de particules de gra- phite 50, d'une membrane cylindrique 52,d'une anode cylin- drique 54 ayant un diamètre supérieur à celui de la membra- ne de façon à former un interstice 56, et d'un logement 58. Une vue en coupe de cet élément est également représentée en figure 4, coupe prise selon la ligne A-A de la figure 3. Dans ce mode de réalisation, la tige de cathode et le cy- lindre d'anode sont constitués de graphite dense ou à grain fin, la membrane comportant du graphite poreux et le loge- ment étant réalisé en chlorure de polyvinyle dit Boltron. Le courant de chlore gazeux et de gaz étrangers est injecté dans l'élément par un tube 60, qui est de pré- férence constitué du matériau dit Teflon. Les gaz traversent le tube 60, un coude 62, un raccord 64 et entrent dans l'élément par des canaux 68 et 70 pratiqués dans le chapeau inférieur 66 du logement. Les gaz traversent alors une plu- ralité de trous 72 pratiqués dans un bouchon 74 en graphite dense, se diffusent à travers un feutre 76 en graphite de la société dite Carborundum Company, et entrent dans le lit de particules de graphite 50. On notera qu'un joint étanche aux gaz est prévu au fond de la membrane 52 de façon à éviter l'entrée des gaz étrangers dans l'interstice 56. Ce joint est obtenu par un emmanchement serré du bouchon 74- dans une face de la membrane 52,et par un montage serré de l'autre face de la membrane dans la surface 78 du logement. La sur- face 78 peut en outre être revêtue d'une couche de colle dite Kynar (75 % de NN-diméthylformamide) de façon à coller le logement à la membrane. Cette colle peut également être 9. utilisée pour sceller le chapeau de fond 66 aux surfaces 80 et 82 du logement, et en plus du collage ou pour remplacer celui-ci, des techniques de soudage plastique peuvent être utilisées. On notera qu'une construction semblable avec bouchon, feutre et joint d'étanchéité est également utilisée à la partie supérieure de l'élément. Les gaz étrangers et le chlore gazeux n'ayant pas réagi sont évacués de la partie supérieure de la cathode par des canaux 84 et 86 pratiqués dans un chapeau supérieur 87 du logement. Ces gaz sont alors extraits de l'élément par un raccord 88 et un tube 90. Comme pour le tube 60, le tube est également, de préférence, en téflon. Les raccords 64 et 88, ainsi que le coude 62 sont de préférence en Kynar. Le chlore gazeux produit à l'anode 54 s'élève dans l'espace 92 situé audessus du niveau de l'électrolyte (à la partie supérieure de l'anode), et est évacué de l'élé- ment par un tube 94. Le tube 94 est de préférence en téflon, et est fixé au logement par un chapeau fileté en Kynar 96 qui coiffe la partie 98 de logement. Une construction simi- laire est utilisée pour réaliser une connexion électrique entre l'alimentation en énergie et l'anode. Une tige en gra- phite dense 100 est insérée dans le logement, et est appuyée sur la surface 102 de l'anode de façon à réaliser cette con- nexion électrique.La tige 100 est fixée au logement par un chapeau fileté 104 qui coiffe une partie 106 du logement.La connexion électrique concernant la cathode peut être réali- sée par un moyen classique en n'importe quelle partie 108 de la tige de cathode. En liaison avec la figure 5, une vue schémati- que d'un agencement à éléments multiples 110 selon la pré- sente invention est représentée. Chaque élément de la plura- lité d'éléments électrolytiques 112 comporte une partie ca- thode 114,une membrane 118 et une partie anode 116. Par exemple, chaque élément pourrait représenter un élément identique à l'élément électrolytique 46 représenté en figu- res 3 et 4. Une seule alimentation 120 fournit la puissance électrique nécessaire a l'agencement d'éléments. Ces élé- 10. ments sont connectés en parallèle, un conducteur 122 étant connecté à chacune des anodes, et un conducteur 124 à cha- cune des cathodes des éléments. Le courant de gaz chloré et de gaz étrangers entre dans la partie cathode du premier élé- ment par un tube 126. Les gaz étrangers et le chlore gazeux n'ayant pas réagi quittent le premier élément par un tube de sortie 128, et traversent un tube 130 qui entre dans la partie cathode de l'élément suivant. Cette liaison par le tube de sortie entre la cathode d'un élément et le tube d'entrée de la cathode d'un élémentsiivant se répète de fa- çon à assurer une séparation complète des gaz étrangers et du chlore gazeux. On remarquera que le nombre d'éléments né- cessaires dépend du débit des gaz,et du rendement des élé- ments. Le chlore gazeux produit à l'anode du premier élément est évacué par un tube de sortie 131 et entre dans un tube 132 qui recueille le chlore gazeux produit dans chaque élé- ment. Enfin, un tube 134 sortant de la cathode du dernier élément constitue l'orifice de sortie des gaz étrangers de l'agencement d'éléments (sortie qui peut déboucher simple- ment dans l'atmosphère). En liaison avec la figure 6, une vue en coupe d'un autre mode de réalisation d'un agencement 136 à éléments multiples selon la présente invention est représentée.Dans cette réalisation, une pluralité d'ensembles cathodiques 138 et d'anodes 148 est contenue dans un logement commun (non représenté). Comme dans la réalisation de la figure 3, l'en- semble cathodique utilise une tige de cathode en graphite dense 140, une membrane cylindrique en graphite poreux 144, et une garniture de particules de graphite 146. Cependant, un autre moyen d'injection du courant de chlore et de gaz étrangers dans la cathode est représenté. En pratiquant un trou 142 sur la longueur de la tige de cathode (et un trou transversal dans la partie inférieure de la garniture en gra- phite), les gaz peuvent être injectés au centre de la catho- de. On notera qu'un tube en téflon peut être utilisé à la place de la tige de cathode. Dans ce cas, au moins un des bouchons en graphite dense scellant les parties supérieure 11. et inférieure de la cathode (correspondant au bouchon 74 de la figure 3) serait incorporé dans une structure de barre en graphite dense connectant les cathodes de l'agencement d'éléments. Dans chaque cas, une structure de barre en gra- phite dense serait également prévue pour relier toutes les tiges d'anode 148. Ainsi, ces structures de barres assure- raient une connexion électrique en parallèle pour les catho- des et anodes respectives de l'agencement. On notera égale- ment que l'agencement de la figure 6 n'utilise pas les pas- sages successifs des gaz étrangers et du chlore gazeux n'ayant pas réagi d'un élément à l'autre,comme dans l'agence- ment de la figure 5. Au lieu de cela, le courant de chlore gazeux et de gaz étrangers entrant dans l'agencement d'élé- ments est réparti dans la pluralité de cathodes 138. Ainsi, une séparation complète des gaz étrangers et du chlore gazeux est obtenue en répartissant le débit de gaz entre les diver- ses cathodes de l'agencement. La présente invention n'est pas limitée aux exemples de réalisation qui viennent d'être décrits, elle est au contraire susceptible de variantes et de modifications qui apparaîtront à l'homme de l'art. 12. REVENDICATIONS 1 - Elément électrolytique pour la séparation de gaz étrangers d'un courant de chlore gazeux et de gaz étrangers, caractérisé en ce qu'il comprend: (a) un moyen de caOthode pour réduire le chlore gazeux en ions de chlorure; (b) un moyen d'anode pour oxyder les ions-de chlorure en chlore gazeux; (c) un moyen de membrane pour permettre un trans- fert ionique et liquide et éviter un transfert de gaz entre les moyens de cathode et d'anode; (d) un logement pour aligner le moyen de catho- de, le moyen de membrane et le moyen d'anode, et comprenant un moyen d'entrée pour recevoir le courant de chlore gazeux et de gaz étrangers, un moyen de sortie des gaz étrangers pour extraire ces gaz de l'élément, et un moyen de sortie de chlore gazeux pour extraire de l'élément le chlore gazeux produit par le moyen d'anode; (e) un électrolyte aqueux contenu dans le loge- ment; et (f) un moyen d'alimentation électrique pour fournir une différence de potentiel entre le moyen d'anode et le moyen de cathode d'une valeur suffisante pour provo- quer la réduction du chlore gazeux et l'oxydation des ions de chlorure. 2 - Elément selon la revendication l,caractéri- sé en ce que le moyen de cathode comprend une électrode formant cathode, et en ce que le moyen d'anode comprend une électrode formant anode. 3 - Cellule selon la revendication 2, caracté- risée en ce que le moyen de cathode comprend en outre une garniture de particules carbonacées qui est placée entre l'électrode formant cathode et le moyen de membrane. 4 - Elément selon la revendication 3, caracté- risé en ce que les particules carbonacées sont constituées de graphite. - Cellule selon la revendication 2,caracté- risée en ce que les électrodes de cathode et d'anode sont 13. constituées de graphite poreux. 6 - Cellule selon la revendication 2,caractéri- sée en ce qu'au moins l'une des électrodes de cathode et d'anode est constituée de graphite dense. 7 - Cellule selon la revendication 2, caracté- risée en ce qu'au moins l'une des électrodes de cathode et d'anode est constituée de titane ruthénisé. 8 - Elément électrolytique cylindrique pour la séparation de gaz étrangers d'un courant de chlore gazeux et de gaz étrangers, caractérisé en ce qu'il comprend: (a) un moyen de cathode assemblée pour la réduc- tion du chlore gazeux en ions de chlorure, constitué d'une tige d'électrode de cathode centrale, d'un moyen de membra- ne cylindrique, pour permettre le transfert des ions de chlorure depuis la cathode assemblée, et d'une garniture de particules de graphite placée entre la tige d'électrode de cathode et le moyen de membrane; (b) un cylindre d'électrode d'anode extérieu- re, distant du moyen de cathode assemblée, pour l'oxydation des ions de chlorure en chlore gazeux; (c) un logement pour aligner et séparer le mo- yen de cathode assemblée et le cylindre d'électrode d'anode, comprenant un moyen d'entrée pour recevoir le courant de chlore gazeux et de gaz étrangers, un moyen de sortie de gaz étrangers pour extraire les gaz étrangers de l'élément,et un moyen de sortie de chlore gazeux pour extraire de l'élé- ment le chlore gazeux produit à l'électrode d'anode; (d) un électrolyte aqueux contenu dans le loge- ment; et (e) un moyen d'alimentation électrique pour four- nir une différence de potentiel entre les électrodes d'anode et de cathode suffisance pour provoquer la réduction du chlo- re gazeux et l'oxydation des ions de chlorure. 9 - Système d'éléments multiples pour la sépa- ration de gaz étrangers d'un courant de chlore gazeux et de gaz étrangers, caractérisé en ce qu'il comprend: (a) une pluralité de moyens de cathode assemblée 14. pour réduire le chlore gazeux en ions de chlorure, compor- tant une garniture de particules de graphite contenues dans un moyen de membrane pour permettre le transfert des ions de chlorure depuis le moyen de cathode assemblée; (b) une pluralité de moyens d'anode, à une distance généralement constante autour de chaque moyen de cathode assemblée pour l'oxydation des ions de chlorure en chlore gazeux; (c) un premier moyen de barre conductrice de l'électricité pour connecter au moins une extrémité de cha- cun des moyens de cathode assemblée; (d) un second moyen de barre conductrice de l'électricité pour connecter au moins une extrémité de cha- cun des moyens d'anode; (e) un logement pour aligner et séparer la plu- ralité de moyens de cathode assemblée et de moyens d'anode, incorporant un moyen d'entrée pour recevoir le courant de chlore gazeux et de gaz étrangers, un moyen de distribution pour répartir le courant de chlore gazeux et de gaz étran- gers entre les moyens de cathode assemblée, un moyen de sor- tie de gaz étrangers pour extraire de l'élément les gaz étrangers; et un moyen de sortie de chlore gazeux pour ex- traire de l'élément le chlore gazeux produit par la plura- lité de moyens d'anode; (f) un électrolyte aqueux contenu dans le lo- gement; et (g) un moyen de puissance électrique, connec- té entre les premier et second moyens de barre, pour fournir une différence de potentiel permettant la réduction du chlo- re gazeux et l'oxydation des ions de chlorure. - Procédé de séparation de gaz étrangers d'un courant de chlore gazeux et de gaz étrangers dans un élément électrolytique comportant un logement, une électro- de de cathode,une électrode d'anode, un moyen de membrane pour permettre seulement le transfert ionique et liquide entre les électrodes de cathode et d'anode, un électrolyte aqueux, un moyen d'alimentation électrique pour fournir une 15. différence de potentiel entre les électrodes de cathode et d'anode,caractérisé en ce qu'il comprend les étapes suivan- tes: (a) l'injection du courant de chlore gazeux et de gaz étrangers dans l'élément de façon que le courant vienne en contact avec l'électrode de cathode; (b) la dissolution du chlore gazeux dans l'élec- trolyte; (c) la réduction du chlore gazeux en ions de chlo- rure à l'électrode de cathode; (d) le transfert des ions de chlorure, à travers le moyen de membrane, à l'électrode d'anode; (e) l'oxydation des ions de chlorure en chlore gazeux à l'électrode d'anode, en même temps que la réduc- tion du chlore gazeux; (f) l'extraction hors du logement du chlore gazeux produit à l'électrode-d'anode; et (g) l'extraction hors du logement des gaz étran- gers situés au-dessus de l'électrode de cathode.