Brevet FR2473490A1 — publié le 19810717

- 1 - L'invention concerne de nouvelles compositions de borosilicate cristallin. En outre, l'invention concerne des procédés de fabrication de ces compositions nouvelles de borosilicate cristallin et un procédé d'activation de celles-ci, augmentant leur utilité pour certains processus de conversion catalytique. Les matières zéolitiques, aussi bien naturelles que synthétiques, sont connues comme ayant des propriétés de catalyse de divers types de réactions, spécialement des réactions de conversion d'hydrocarbures. Les zéolites cristallines d'aluminosilicate, bien connues, sont communément appelées "tamis moléculaires",sont caractérisés par leur structure cristalline très ordonnée et leurs pores de dimension uniforme et peuvent être distinguées les unes des autres d'après la composition, la structure cristalline, les propriétés d'adsorption etc... L'expression "tamis moléculaires provient de l'aptitude que possèdent les matières zéolitiques à adsorber sélectivement des molécules en fonction de leur grosseur et de leur forme. Les procédés de fabrication de ces zéolites synthétiques sont bien connus. Le brevet US 3 702 886 décrit une famille de zéolites cristallines d'aluminosilicates appelées "Z5-5". Le brevet US 3 941 871 concerne de nouveaux organo- silicates métalliques cristallins pratiquement exempts de métaux du groupe IIIA, c'est-à-dire d'aluminium et/ou de gallium. On notera ici que la quantité d'alumine présente dans les zéolites connues apparalt directement liée aux caractéristiques d'acidité du produit obtenu et qu'une basse teneur en alumine est reconnue avantageuse pour atteindre un bas degré d'acidité qui, dans beaucoup de réactions catalytiques, se traduit par de faibles propriétés de formation de coke et de faibles vitesses de vieillissement. Un procédé typique de fabrication des organosilicates consiste à faire réagir un mélange contenant un composé de têtraalkylammonium, de l'hydroxyde de sodium, un oxyde - 2- d'un métal autre que ceux du groupe IIIA, un oxyde de silicium et de l'eaujusqu'à ce qu'il se forme des cristaux des organosilicates métalliques. Il est aussi indiqué, dans le brevet cité, que la famille des organosilicates métalliques cristallins présente un diagramme défini de diffraction de rayons X, similaire à celui des zéolites "ZSM-S". On envisage dans ledit brevet de petites quantités d'alumine, atteibuables principalement à la présence d'aluminium sous forme d'impuretés dans les réactifs et/ou dans l'équipement utilisé. Le brevet US 3 884 835 décrit des compositions de silice cristalline. Les silices cristallines peuvent aussi contenir un activeur métallique qui peut être choisi parmi les éléments du groupe IIIA, du groupe VB ou du groupe VIB. Le bore est indiqué comme l'un des promoteurs. Le brevet US 4 088 605 concerne la synthèse d'une zéolite telle que *ZSM5N qui contient une coquille extérieure exempte d'aluminium. Il est dit, à la colonne , au paragraphe commençant à la ligne 20, que, pour former la coquille extérieure exempte d'aluminium, il est essentiel aussi d'éliminer l'aluminium réactif du mélange réactionnel. Il est donc nécessaire, comme indiqué, de traiter la zéolite et de remplacer le milieu de cristallisation par un milieu exempt d'aluminium pour obtenir la cristallisation de SiO à la surface de la zéolite, ce que l'on peut réaliser par un remplacement total du mélange réactionnel ou en complexant tous les ions d'aluminium qui peuvent rester dans le mélange primitif au moyen de réactifs tels que l'acide gluconique ou l'acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA). Des compositions de borosilicate cristallin sont décrites dans le DE-OS 2 746 790. Ce texte concerne spécialement des borosilicates que l'on prépare par les procédés usuels de fabrication des zéolites d'aluminosili- cate. Il est indiqué que, dans les cas o l'on s'efforce délibérément d'éliminer l'aluminium de la structure - 3 - cristalline de borosilicate, & cause de son influence nuisible sur des processus de conversion particuliers, les rapports molaires SiO/A1203 peuvent facilement dépasser 2000 & 3000 et que, généralement, ce rapport est seulement limité par l'accessibilité de matières premières exemptes d'aluminium. On connait des catalyseurs zéolitiques ayant une large variété de propriétés catalytiques et adsorbantes, mais on a toujours besoin de matières cristallines ayant des propriétés catalytiques différentes et/ou renforcées. Par exemple, une application importante d'une matière cristalline concerne des procédés de conversion de composés oxygénés, comme la conversion de l'éther diméthylique, en composés aliphatiques, avec une formation minimale de composée aromatiques. En outre, on met en oeuvre beaucoup de processus de conversion d'hydrocarbures en utilisant des zéolites, ce qui est le cas pour l'alkylation et l'isomérisation. De façon bien connue, il est important d'assurer une sélectivité maximale pour le produit désiré et, comme on le montrera ci-après, la réaction de composés oxygénés, par exemple de l'éther diméthylique et d'hydro- carbures, au moyen de compositions préparées par le procédé de l'invention, donne de façon inattendue une grande sélectivité pour les composés aliphatiques et une grande activité, ce qui est contraire & ce que l'on attend d'une composition du type des zéolites cristallines contenant une faible proportion d'alumine. On a maintenant découvert une nouvelle classe de compositions de borosilicate cristallin. On prépare ces compositions cristallines par un procédé qui exige de régler soigneusement la quantité d'aluminium dans le mélange réactionnel et qui exige en outre que celui-ci contienne un agent de chélation. Une composition de borosilicate particulièrement intéressante est celle que l'on appelle ici 'USI-1OB', qui comprend de l'oxyde borique comme seul oxyde métallique ajouté. Evidemment, les borosilicates - 4 - de l'invention peuvent comprendre des oxydes métalliques autres que les oxydes boriques. Aux fins de l'invention, bien que le bore ne soit pas en lui-même un métal, son oxyde est considéré comme un oxyde métallique selon la définition ici adoptée. L'invention propose des silicates métalliques cristallins pratiquement exempts d'aluminium, c'est-à-dire en contenant moins de 100 parties par million (ppm) en poids, que l'on peut identifier, d'après les rapports molaires d'oxydes, comme suit: 0,8 + 0.4 -2/n: Z203 à 500 SiO2: O à 100 H20 ou davantage, M étant un cation, n étant la valence du cation et Z203 étant l'oxyde métallique dans lequel Z est au moins le bore. Sous la forme préférentielle, Z est le bore et M est un métal alcalin, spécialement le sodium, un cation tétraalkylammonium, spécialement tétrapropylammonium, ou un cation phosphonium, le groupe alkyle contenant au maximum 6 atomes de carbone, de préférence 2 à 5 atomes de carbone, ou un mélange de ces cations. Les compositions de borosilicate cristallin de la famille USI-lOB ont une structure cristalline définie dans laquelle le diagramme de diffraction de rayons X présente les lignes significatives suivantes, la matière étant sous la forme séchée: TABLEAU 1 Distance réticulaire d(A) Intensité relative 11,0 M 9,93 W 9,60 VW 8,89 VW 7,37 VW 7,02 VW 6,65 VW 6,20 VW 6,00 W ,94 VW ,68 VW ,53 VW ,34 VW 5,09 VW TABLEAU 1 (suite) Distance réticulaire d(A) Intensité relative 4,98 VW 4,57 VW 4,41 VW 4,33 VW 4,23 VW 4,06 VW 3,98 VW 3,81 VS 3,74 M 3,69 MS 3,45 VW 3,41 VW 3,31 VW 3,29 VW 3,23 VW 3,15 VW 3,12 VW 3,04 W 2,97 W 2,93 VW 2,85 VW 2,77 VW 2,71 VW 2,59 VW 2,57 VW 2,49 VW 2,47 VW 2,40 VW 2,38 VW 2,11 VW 2,07 VW 2,00 VW 1,98 W 1,94 W 1,90 VW 1,86 VW 1,82 VW 1,75 VW 1,71 VW 1,65 VW Ces valeurs sont déterminées par des techniques classiques. La radiation est le doublet K-OXdu cuivre et on utilise un spectromètre & compteur de scintillation avec un enregistreur graphique à bande. Les hauteurs de pointe, I, et les positions en fonction de 2 e, e étant l'angle de Bragg, sont lues sur le graphique du spectromètre. D'après ces valeurs, on calcule les intensités relatives -6- I/IO, I0 étant l'intensité de la ligne ou pointe la plus forte et d(obs) qui est la distance réticulaire en nanomètres, correspondant aux lignes enregistrées. Au Tableau 1, les intensités relatives sont exprimées par les symboles VW= très faible (inférieure à 10), W = faible (10 à 19), M = moyenne (20 à 39), MS = moyennement forte (40 à 70) et VS = très forte (plus de 70). L'échange du cation M contre d'autres cations révèle pratiquement le même diagramme avec quelques légers décalages de distance réticulaire et une certaine variation d'intensité relative. Il peut se produire d'autres petites variations,selon le rapport entre le métal (Z) et le silicium de l'échantillon considéré et selon qu'il a été soumis ou non au traitement thermique. On peut préparer les borosilicates de l'invention en chauffant un mélange réactionnel comprenant un ion tétra- alkylammonium (par exemple tétrapropylammonium), tiré par exemple du bromure ou de l'hydroxyde, un hydroxyde de métal alcalin, par exemple de sodium, un composé de bore comme source d'oxyde de bore, un oxyde de silicium, un agent de chélation, par exemple l'EDTA,et de 'eau, la composition, en rapports molaires, étant comprise dans les gammes suivantes Larqe Préférentielle OH /SiO2 0,05 à 3 0,20 à 0,90 R4N /(R4N+Na) 0,01 à 1 0,05 à 0,8 H20/OH 10 à 800 60 à 500 SiO/Z203 5 à 500 12 à 100 SiO2/EDTA 1 à 1000 20 à 1000 et en maintenant le mélange à température élevée un temps suffisant pour former des cristaux du produit au refroidis- sement. Les conditions de réaction typiques consistent à chauffer le mélange à température élevée, par exemple de à 250 C environ et même davantage, pendant environ 6 heures à 60 jours. La température préférentielle est d'environ 100 à 190 C. pendant des temps d'environ 1 à -7- 16 jours. On peut chauffer le mélange réactionnel à pression élevée, par exemple dans un autoclave, ou à la pression normale, par exemple au reflux. Le mode d'exécution préférentiel consiste à chauffer le mélange à la température de reflux. Ainsi qu'il est usuel dans la fabrication de compositions de silicate, lorsqu'on applique un chauffage du mélange au reflux, on ajoute de grandes quantités de chlorure de sodium en même temps qu'un peu d'acide sulfurique pour assurer la cristallisation du produit. Ainsi, dans la préparation au reflux, les rapports SiO2/Z203, OH /SiO etc... tendent à prendre d'autres valeurs que dans le traitement à l'autoclave, par exemple de plus grandes valeurs. Bien entendu, dans la préparation du mélange réactionnel à l'étape de chauffage, on maintient le mélange pratiquement exempt d'aluminium, c'està-dire qu'il en contient moins de ppm en poids. On effectue la digestion des particules de gel jusqu'à ce qu'il se forme des cristaux. On sépare le produit solide du milieu de réaction, par exemple en refroidissant le tout à la température ambiante, en filtrant et en lavant à l'eau. On sèche le produit ci-dessus, par exemple à 110C, pendant environ 8 à 24 heures ou davantage. Bien entendu, on peut appliquer des conditions plus modérées, si on le désire, par exemple la température ambiante sous vide. Un aspect important de l'invention réside dans un procédé d'activation des compositions cristallines nouvelles de l'invention en vue d'un usage accru dans divers procédés de conversion. En général, le processus d'activation consiste t (a) à traiter thermiquement la composition de silice séchée, par exemple entre 200 et 900 C environ, de préférence entre 400 et 6000C environ, pendant environ 1 à 60 heures, de préférence 10 à 20 heures, (b) à traiter la silice chauffée par un réducteur pendant environ 1 à 80 heures, de préférence 2 à 48 heures, entre et 900 C environ, de préférence entre 400 et 600 C, et (c) à traiter thermiquement la silice réduite en procédant comme en (a). Selon un mode d'exécution préférentiel, le processus d'activation consiste s (1) à traiter thermiquement la composition de silice séchée, par exemple entre 200 et 900 C environ, de préférence entre 400 et 6000C environ, pendant environ 1 à 60 heures, de préférence 10 à 20 heures, (2) à soumettre la silice traitée thermiquement à un échange d'ions avec une matière qui, par un traitement thermique supplémentaire, se décompose en donnant une silice qui contient un cation hydrogène, (3) à laver et à sécher la silice échangée, (4) à traiter thermiquement la silice séchée en procédant comme en (1), (5) à traiter la silice chauffée par un réducteur pendant environ 1 à 80 heures, de préférence 2 à 48 heures, entre 200 et 900 C environ, de préférence entre 400 et 600 C, et (6) à traiter thermiquement la silice réduite en procédant comme en (1). L'homme de l'art comprendra que les étapes (1) à (4) incluse du mode d'exécution préférentiel et l'étape (a) ci-dessus sont bien connues et représentent un procédé communément utilisé pour activer les catalyseurs du type zéolite. On peut aussi utiliser avantageusement la composition de l'invention sous la forme obtenue après l'étape (4) ou après l'étape (a). Les étapes (b) et (c) et les étapes (5) et (6) représentent le processus d'activation supplé- mentaire de la composition, que 'on appellera ci-après traitement redox". On peut effectuer le traitement thermique dans n'importe quelle atmosphere0 de façon connue0 et on opère de préférence dans l'air. Comme indiqué plus haut, le procédé de préparation de zéolites, par exemple d'aluminosilicates, est bien connu. -9- Toutefois, une particularité essentielle de l'invention est que l'on prépare la composition cristalline en utilisant un mélange contenant, relativement au poids de silice, moins de 10 ppm environ d'ions aluminium, de préférence moins de 50 ppm environ, ainsi qu'un agent de chélation tel que VEDTA, l'acide nitrilotriacétique (NTA) ou la 8-hydroxyquinoléine, à raison d'environ 0,005 à 5 parties, de préférence de 0,5 & 0,25 partie. Outre les autres différences avec les compositions de silice cristalline antérieures, les compositions de borosilicate ici fabriquées sont pratiquement exemptes d'aluminium, le rapport molaire SiO2/A1203 étant supérieur & environ 8000 et même à 30 000. Les agents de chélation suivants, utilisés pour préparer des borosilicates, donnent des compositions qu'on ne peut pas activer par le traitement redox de l'invention t l'acide pyridine-2-carboxylique, l'acide 8-hydroxyquinoléine-5-sul- fonique et le glucoheptonate de sodium ('Seqlene 540'). On ne sait pas pourquoi les compositions cristallines de l'invention donnent des propriétés inattendues telles que la grande réactivité vis-àvis de l'éther diméthylique en mae temps que la sélectivité pour les hydrocarbures aliphatiques et l'absence de conversion de l'éthylène et du méthanol. Comme on le verra ci-après, les compositions cristallines que l'on prépare sans utiliser & la fois un faible taux d'aluminium et un agent de chélation n'ont pas ces propriétés et on ne peut pas les soumettre au traitement redox pour obtenir une composition cristalline ayant des propriétés accrues de conversion catalytique d'hydrocarbures ou de composés oxygénés, entre autres. Il est possible d'imaginer qu'à de faibles taux d'aluminium, le chélate est emprisonné, étant donné que les chaînes (- O - Si - O - B - O -)n cristallisent en formant le réseau cristallin tridimensionnel. Le traitement thermique qui suit crée peut-&tre des cavités dont la surface intérieure est modifiée par le chélate. Dans la préparation des compositions cristallines de - 10 - l'invention, il est important d'utiliser des matières premières pratiquement exemptes d'aluminium. La source de silice pratiquement exempte d'aluminium peut être l'une quelconque de celles que l'on envisage communément pour la synthèse des zéolites, par exemple la silice solide en poudre, l'acide silicique, la silice colloïdale ou la silice dissoute. Une source de silice préférentielle est le NCab-0-Sil% vendu par Cabot Co. L'oxyde métallique pratiquement exempt d'aluminium doit comprendre de l'oxyde de bore et peut comprendre un oxyde d'éléments des groupes IIIA, VB et VIB. Le métal préférentiel est le bore et la source peut être, entre autres, l'oxyde borique, l'acide borique ou le borate de sodium. Les compositions cristallines particulières que lon a décrites sont inactives lorsqu'elles sont préparées en présence de cations organiques, peut-être parce que l'espace libre intercristallin est occupé par des cations organiques provenant de la solution de formation. Toutefois, on peut les activer par traitement thermique en appliquant des techniques connues telles que le chauffage en atmosphère inerte ou dans l'air, entre 200 et 9000C, pendant 1 à 60 heures. On peut ensuite effectuer un échange d'ions avec des sels d'ammonium et un nouveau traitement thermique entre 200 et 9000C, si on le désire. On peut utiliser les compositions cristallines soit sous la forme d'alcalins, par exemple la forme sodium, soit sous la forme ammonium, sous la forme hydrogène ou sous une autre forme cationique monovalente ou polyvalente. De préférence, on utilise la forme ammonium ou hydrogène. On peut aussi les utiliser en mélange intime avec des consti- tuants d'hydrogénation comme le tungstène, le vanadium, le cuivre, le molybdène, le rhénium, le nickel, le cobalt, le chrome, le manganèse ou un métal noble tel que le platine ou le palladium, lorsqu'il s'agit d'assurer une fonction d'hydrogénation-déshydrogénation. On peut introduire ce - il - constituant dans la composition par échange, par imprégnation ou par mélange physique intime. On peut imprégner le cataly- seur de ce constituant, par exemple, dans le cas du platine, en traitant la composition cristalline par un ion contenant du platine. Ainsi, des composés de platine appropriés sont notamment l'acide chloroplatinique, le chlorure platineux et divers composés contenant les complexes platine-ammine. On obtient une forme ionique particulièrement désirable lorsqu'on utilise un métal de la série des lanthanides. Le lanthane est préférable à cause de son efficacité démontrée. Comme indiqué plus loin, la composition *USI-1OB", après échange d'ions avec le lanthane et traitement redox, présente une sélectivité marquée pour les aliphatiques en C4- (93 % en poids) relativement aux aliphatiques en C5+ (7 % en poids) et il ne se forme pas d'aromatiques, lorsqu'on fait passer de l'éther diméthylique sur la composition dans des conditions de réaction. Par contre, une forme à ion hydrogène, par exemple, donne environ 50 % de C4- et 50 % de C 5+ dans des conditions similaires. Lorsqu'on l'utilise soit comme adsorbant, soit comme catalyseur, dans l'un des procédés ci-dessus, le catalyseur peut être traité thermiquement de la façon décrite plus haut. Dans des compositions cristallines de la famille selon l'invention, on peut remplacer les cations primitifs par une large variété d'autres cations, selon des techniques bien connues. Des cations de remplacement typiques sont notamment l'hydrogène, l'ammonium et les cations métalliques, ainsi que leurs mélanges. Parmi les cations métalliques de remplacement, on donne particulièrement la préférence aux cations de métaux tels que les métaux de terres rares, le manganèse et le calcium et aussi les métaux du groupe II de la Classification Périodique, comme le zinc, et ceux du groupe VIII, comme le nickel. Des techniques typiques d'échange d'ions consistent à mettre en contact les compositions de la famille des - 12 - borosilicates avec une solution de sel du ou des cations de remplacement désirés. On peut utiliser une large variété de sels, mais on donne particulièrement la préférence aux chlorures, nitrates et sulfates. Des exemples de techniques d'échange d'ions sont décrits notamment dans les brevets US 3 140 249, 3 140 251 et 3 140 253. Après contact avec la solution de sel du cation de remplacement désiré, on lave de préférence à l'eau les compositions cristallines et on les sèche à une température de 65 à 3150C environ et, ensuite, on les traite thermiquement de la façon décrite plus haut. Quels que soient les cations remplaçant le sodium dans la forme de catalyseur obtenue synthétiquement, la disposition spatiale des atomes qui forment les réseaux cristallins de base, dans toute composition donnée de l'invention, reste pratiquement inchangée par le remplacement décrit du sodium ou autre métal alcalin, ainsi qu'on le détermine en relevant le diagramme de diffraction de rayons X de la matière après échange d'ions, sous forme de poudre. Par exemple, il apparait que le diagramme de diffraction de rayons X de plusieurs compositions après échange d'ions est pratiquement semblable à celui qu'indique le Tableau 1. Les compositions préparées selon l'invention ont une large variété de grosseurs. De façon générale, les particules peuvent être sous forme de poudre, de granulé ou de produit moulé, par exemple extrudé, ayant une grosseur inférieure à 9,4 mm et supérieure à 0,147 mm. Dans les cas ou le catalyseur est moulé, par exemple par extrusion, on peut extruder la composition avant séchage ou bien la sécher, ou la sécher partiellement, et l'extruder ensuite. Dans le cas de nombreux catalyseurs, il est désirable d'incorporer à la composition de l'invention une autre matière résistant aux températures et autres conditions appliquées dans les processus de conversion organique. Ces matières comprennent des matières actives et inactives - 13 - et des compositions cristallines synthétiques ou naturelles, ainsi que des matières minérales telles que les argiles, la silice et/ou les oxydes métalliques. Ces dernières peuvent atre de provenance naturelle ou sous la forme de précipités gélatineux ou de gels comprenant des mélanges de silice et d'oxydes métalliques. L'utilisation d'une matière conjointe- ment avec le présent catalyseur tend à améliorer la conversion et/ou la sélectivité du catalyseur dans certains processus de conversion organique. Les matières inactives servent avantageusement de diluants réglant le degré de conversion dans un procédé déterminé, de sorte que l'on peut obtenir des produits de façon économique et ordonnée sans utiliser d'autres moyens pour régler la vitesse de réaction. Normale- ment, on incorpore des zéolites à des argiles naturelles, par exemple la bentonite et le kaolin, pour améliorer la résistance à l'écrasement du catalyseur dans les conditions de la pratique commerciale. Ces corps, c'est-à-dire les argiles, oxydes etc... jouent le rôle de liants du catalyseur. Il est désirable d'obtenir un catalyseur ayant une bonne résistance à l'écrasement parce que, dans un processus chimique, le catalyseur est souvent soumis à une manipulation ou à un usage qui tend à le désagréger en matières pulvé- rulentes causant des inconvénients dans le traitement. On utilise ces liants d'argile pour améliorer la résistance à l'écrasement du catalyseur. Outre les corps ci-dessus, le catalyseur peut comprendre une matrice poreuse, par exemple de silice-alumine, de silice-magnésie, de silicezircone, de silice-dioxyde de thorium, de silice-oxyde de béryllium, de silice-dioxyde de titane ainsi que des compositions ternaires, par exemple silice-alumine-dioxyde de thorium, silice-alumine-zircone, silicealumine-magnésie et silice-magnésie-zircone. La matrice peut être sous la forme d'un cogel. Une particularité importante de l'invention est que l'on peut activer davantage le catalyseur activé (traitement redox) pour obtenir une composition ayant des propriétés - 14 - catalytiques différentes et/ou accrues, spécialement pour la conversion sélective d'hydrocarbures ou de composés oxygénés en certains produits utiles. On a trouvé que l'on peut ainsi activer un catalyseur activé contenant de préférence un cation hydrogène, en le traitant par un réducteur pendant environ 1 à 80 heures entre 200 et 9000C environ. Un traitement préférentiel est de 2 à 48 heures entre 400 et 600'C environ. On peut utiliser un réducteur quelconque ou un composé qui forme un réducteur dans les conditions de traitement comme l'éther diméthylique. L'éther diméthylique et l'hydrogène sont préférables à cause de leur efficacité démontrée. Après le stade de réduction, on traite thermiquement la composition, par exemple on la chauffe entre 200 et 9000C, de préférence entre 400 et 6000C, pendant environ 1 à 60 heures. Les exemples suivants sont présentés comme des modes d'exécution particuliers de l'invention, ils montrent certaines des caractéristiques remarquables des compositions cristallines selon l'invention et ne doivent pas être considérés comme limitant celle-ci. EXEMPLE 1 Cet exemple montre la nécessité de préparer une composition USI-1OB en utilisant le procédé de l'invention ainsi que la conversion accrue d'hydrocarbures qu'elle assure lorsqu'on l'active par le procédé de l'invention (traitement redox) et on la compare à des borosilicates cristallins préparés par un procédé différent. PREPARATION DE L'ECHANTILLON A On mélange dans de l'eau bouillante 16 g de uCab-0-Sil' qualité MS-7, 6,3 g de NaOH et 1,7 g d'acide éthylènediamine- tétraacétique (EDTA). On prépare un deuxième mélange aqueux contenant 1,0 g d'acide borique et 37,6 g de bromure de tétrapropylammonium (TPA-Br) dans de l'eau à la température ambiante. Pendant qu'il est encore chaud, on ajoute le deuxième mélange au premier mélange. Le poids total est d'environ 300 g. On place le mélange total dans un récipient - 15 - en polytétrafluoréthylène et on le chauffe dans un autoclave étanche maintenu & environ 185'C pendant 3 jours et demie. Après refroidissement, on filtre le mélange en utilisant une petite quantité de Jaguar C013 (Celanese) comme adjuvant de filtration et de séparation, on lave la matière cristalline récupérée avec de copieuses quantités d'eau désionisée et on la sèche à 120'C pendant environ 10 heures dans un four à air. Le rendement est d'environ 16,2 g et par diffraction de rayons X, on identifie la matière séchée comme étant une matière cristalline présentant le diagramme typique d'USI-lOB indiqué par le Tableau 1. On chauffe environ 11,5 g du borosilicate séché pendant 16 heures à environ 5380C dans l'air. Après refroidissement, on chauffe au reflux avec une solution de 27 g de NH4C1 dans 110 ml d'eau pendant 4 heures et demie. On filtre alors le mélange et on lave le borosilicate avec de copieuses quantités d'eau désionisée. On répète l'échange d'ions en utilisant une solution de 20 g de NH4Cl dans 105 ml d'eau et on chauffe au reflux pendant 18 heures. On recueille la matière ayant subi l'échange avec les ions ammonium, on la lave sur un filtre avec de copieuses quantités d'eau désionisée en utilisant une petite quantité de "Jaguar C- 13" et on sècheentre 120 et 1250C pendant 20 heures. Pour vérifier l'activité de la matière, on introduit 5 g de la matière séchée dans un réacteur en quartz (1,5 X 25 cm) et on chauffe à environ 5000C pendant environ 20 heures sous un courant d'air. On arrête alors le courant d'air et on introduit dans le réacteur le réactif spécifié, à savoir l'éther diméthylique (DME) à un débit relatif en poids d'environ 1,5 h 1. La pression est pratiquement atmosphérique avec une contre-pression d'environ 27,6 à 41,4 kPa. PREPARATION DE L'ECHANTILLON X On prépare l'échantillon 1 en utilisant pratiquement le mIme procédé que pour l'échantillon A,si ce n'est qu'on n'utilise pas d'EDTA et que le temps de digestion dans l'autoclave est d'environ 9 jours & 1650C. - 16 - PREPARATION DES ECHANTILLONS 2 ET 3 On prépare les échantillons 2 et 3 en utilisant pratiquement le même procédé que pour l'échantillon A, si ce n'est que l'on utilise comme source de silice le NLudox AS-40" (DuPont) et qu'on n'utilise pas d'EDTA pour l'échantillon 2. On fait digérer l'échantillon 2 environ 7 jours à 168 C et l'échantillon 3 environ 10 jours à 166 C. Les échantillons A et 1 à 3, une fois séchés, ont tous des diagrammes de diffraction de rayons X similaires à celui du Tableau 1. Les données suivantes sont récapitulées au Tableau 2 ci-après. TABLEAU 2 Echantillon n A 1- 2 3 EDTA oui non non oui A1, ppm en poids * 67 67 306 434 Rapport molaire 13 200 13 200 2 890 2 031 SiO2/A12O3 * 2 0 2 Rapport molaire 155 169 141 117 SiO/B203. DMú Conversion (%) 37 (83) O (O) 100 100 Distribution du produit (% en poids) CH30H 10 (9) - 2 0 H20 28 (37) - 37 33 Hydrocarbure 62 (54) - 61 66 % en poids d'hydro- carbure Sélectivité Aliphatiques C4- 53 (50) - 32 28 Aliphatiques C5+ 47 (49) - 57 64 Aromatiques O (1) - 11 8 () = Valeurs obtenues après le "traitement redox de chauffage avec DME à environ 500 C pendant 2 à 3 heures, suivi d'un chauffage dans l'air à 500 C pendant au moins 18 heures. * Calculé sur le catalyseur séché avant échange d'ions. - 17 - Les résultats du Tableau 2 illustrent clairement l'invention. Ainsi, la comparaison de l'échantillon A et de l'échantillon 1 montre qu'à de faibles taux d'aluminium, il faut de 1'EDTA dans le mélange réactionnel, car, sans EDTA, on n'obtient pas de conversion de DNE et la conversion n'est pas accrue par l'application du traitement redox ici mentionné. Les échantillons 2 et 3 montrent la grande réactivité de conversion du DME avec la formation de proportions relativement grandes d'aromatiques, habituellement associée à une haute teneur en aluminium. De façon similaire, l'échantillon 3 réagit sur l'éthylène avec une conversion de 64 % à 420 C, donnant un mélange qui comprend 40 % d'aliphatiques C4-, 57 % d'aliphatiques C5+ et 3 % d'aroma- tiques, tandis que l'échantillon A, après traitement redox, ne réagit pas sur l'éthylène. EXEMPLE 2 Cet exemple illustre la préparation d'une matière USI-1OB par un procédé de digestion au reflux à deux taux différents d'agents de chélation et avec activation par le *traitement redoxu. PREPARATION DE L'ECHANTILLON B On dissout dans de l'eau bouillante 74,3 g de silice (*Cab-0-Sil", qualité M-5), 25,9 g de NaOH et 0,710 g d'EDTA et on refroidit à 250C. Le volume total de la solution est de 800 ml. On prépare une deuxième solution (volume total 400 ml) en dissolvant 34,7 g de TPA-Br, 8,7 g d'acide borique, 87,1 g de NaCl et 22,3 g de H2 SQ concentré dans l'eau et en refroidissant à 250C. On ajoute lentement la deuxième solution à la solution de silice, en agitant. Pendant l'addition, la solution forme un gel qui se dissocie lorsqu'on ajoute davantage de solution et un supplément d'eau (environ 200 ml). Une fois l'addition terminée, on mélange rapidement le tout pendant environ 1 heure dans un ballon en polypropylène de 2000 ml. Le pH est d'environ 8,9. On raccorde un réfrigérant au ballon et on place le - 18 - tout dans un bain d'huile à 111 C pendant 6 jours trois quarts. Une fois l'appareil retiré du bain d'huile et refroidi, le pH est d'environ 10,6. On lave l'échantillon avec de copieuses quantités d'eau désionisée, on le recueille sur un filtre et on sèche à 120 C pendant environ 45 heures. Le poids de l'échantillon est de 71,7 g. On chauffe alors l'échantillon et on le soumet à l'échange d'ions comme indiqué à l'exemple 1. Après l'échange d'ions, on chauffe l'échantillon à environ 500 C dans l'air pendant 18 heures. Après refroidis- sement, on introduit 5 g de la matière dans un réacteur en quartz (1,5 X 25 cm) et on fait passer du DME à travers le réacteur à une température d'environ 420 C et à un débit relatif en poids d'environ 1,5 h-1. PREPARATION DE L'ECHANTILLON C On utilise le même procédé que pour l'échantillon B, si ce n'est que l'on utilise 80 g de silice, 27,7 g de NaOH, 8,8 g d'EDTA, 33,6 g de TPA-Br, 8, 9 g d'acide borique, ,3 g de NaCI et 19 g de H2S04. Le volume de la solution de silice est d'environ 900 ml et celui de la solution de TPA-Br d'environ 500 ml. Le pH initial est de 8,5, le pH final d'environ 10,4 et le temps de digestion est de 11 jours et demie. Les données suivantes sont récapitulées ci-après au Tableau 3. - 19 - TABLEAU 3 Echantillon n B B* C C* Al, ppm en poids ** 33 33 Rapport molaire Si0/'Al.203** 23 500 23 500 Rapport molaire SiO2B20'* 54 60 tms 8a, 2 3 6 Conversion(%) 20 54 42 71 Distribution du produit (% en poids) CH30H 63 33 7 8 H20 9 16 31 37 Hydrocarbure 28 51 62 55 % hydrocarbure en poids Sélectivité Aliphatiques C4- 95 40 49 59 Aliphatiques C5+ 5 56 51 40 Aromatiques O 4 O 1 * Après traitement redox par chauffage avec DME & environ 500 C pendant environ 3 heures, puis chauffage & l'air & 500 C pendant au moins 18 heures. * ** Calculé sur le catalyseur séché avant échange d'ions. EXEMPLE 3 PROPRIETES DADSORPTION DE CORPS ORGANIQUES On compare les propriétés d'adsorption de corps organiques de l'USI-lOB & celles d'une matière de borosili- cate, aussi bien avant qu'après le traitement redox, en mettant 0,5 g de chaque adsorbant et S ml de la solution organique aqueuse (1 % en volume pour le méthanol, le butanol(n) et le 2-méthoxyéthanol et 0,1 % pour le phénol) dans des fioles de verre bouchées par des capuchons à sérum en caoutchouc revêtus de polytétrafluoréthylène. Des fioles contenant seulement la solution organique aqueuse servent de témoins. On fixe toutes les fioles à une roue entrainée par un moteur, on les agite pendant 2 heures et - 20 - on les équilibre pendant au moins 10 heures avant l'analyse. On analyse statistiquement les résultats. PREPARATION DES ECHANTILLONS D ET D* L'échantillon D est semblable à l'échantillon C mention- né plus haut et c'est la forme après échange d'ions et chauffage à l'air comme indiqué ici. Pour préparer l'échan- tillon D*, on chauffe l'échantillon D dans l'air à 500 C dans un tube de quartz, on purge à l'azote, puis on opère le traitement redox en chauffant avec de l'hydrogène à 500 C pendant 21 heures, en refroidissant, puis en chauffant dans l'air pendant 16 heures à environ 538 C. PREPARATION DES ECHANTILLONS 4 ET 4* Pour préparer l'échantillon 4, on utilise le procédé décrit pour la préparation de l'échantillon 1, avec les quantités suivantes: on dissout par ébullition 16 g de "Cab-O-Sil" et 12,5 g de solution de NaOH à 50 % dans 100 ml d'eau. On dissout à la température ambiante 1,01 g d'acide borique et 37,6 g de TPA-Br dans 100 ml d'eau. On réunit les solutions et on les chauffe pendant 9 jours et demie à 170 C dans un autoclave fermé. Le rendement après séchage d'environ 18 heures à 110 C est d'environ 12 g. On chauffe environ 10 g du borosilicate séché à environ 532 C pendant 16 heures, on effectue un échange d'ions au reflux pendant 4 heures avec une solution de 17,4 g de NH4Cl dans 100 ml de H20, puis un échange d'ions pendant 16 heures avec une solution fraXche de NH 4C1. On chauffe à l'air 8,2 g de la matière séchée à environ 500 C pendant 16 heures. Pour préparer l'échantillon 4*, on traite l'échantillon 4 de la façon décrite pour l'échantillon D* ci-dessus. - 21 - TABLEAU 4 Echantillon n D etD* 4 et 4* A1, ppm en poids ** 33 13 Rapport molaire SiOA A1203 ** 23 500 60 000 Rapport molaire i2/B203 ** 60 155 ** Calculé sur le catalyseur séché avant échange d'ions. TABLEAU 5 CorDs organiques retirés. % Echantillon Méthanol Butanol(n) 2méthoxvéthanol Phénol D 25,2 + 1,5 98,7 + 0,4 68,2 + 0,5 95,8 + 0,5 D* 20,9 0,9 95,3 + 0,5 74,5 + 0,7 91,7 + 0,5 4 13,8 + 1,8 98,8 + 0,2 71,6 + 0,9 95,7 + 0,6 4* 16,3 1,4 99,1 0,1 71,7 + 0,5 95,8 + 0,3 Les données du Tableau 5 montrent clairement que les propriétés d'adsorption des borosilicates de l'invention (D et D*) sont différentes de celles de borosilicates étrangers & l'invention (4 et 4*). En outre, l'effet du traitement redox modifie notablement les propriétés d'adsorption des borosilicates D et D*, sans modifier statistiquement les borosilicates 4 et 4** EXEMPLE 4 ISOTHERMES D'ADSORPTION ET DE DESORPTION D'AZOTE Pour déterminer les isothermes d'azote des échantillons 4 et 4* de l'exemple 3 et des échantillons E et E*, on utilise un analyseur de surface spécifique et de volume de pores #Micromeritics 2100D Orr'. Pour préparer les échantillons E et E* selon l'invention, on utilise un procédé similaire à celui de l'échantillon C de l'exemple 2, si ce n'est que le traitement redox est le même que dans l'exemple 3. E et E* contiennent 22 ppm d'aluminium en poids, ont un rapport molaire SiO2/A1203 de 35 000 et un rapport molaire SiO2/B203 de 55. La grandeur de l'échan- tillon est d'environ 0,1 g et on dégaze tous les échantillons - 22 - à 260eC pendant 2 heures sous un vide de 0,13 pbar. On détermine les isothermes aux températures de l'azote liquide par la méthode décrite dans Journal of American Chemical Society, Brunaner S. et Emett P.H., volume 59 (1937) page 310. On fait les mesures d'une pression d'équilibre de 2,67 pbar à la pression de saturation et l'équilibre est établi si la pression d'équilibre reste constante pendant au moins 30 secondes. On calcule les données d'isothermes au moyen de l'équation indiquée dans Journal of Applied Chemical Society, Brunaner S., Emmett P.H. et Teller E. , volume 60 (1938), page 309 et volume 62 (1940), page 1723. Les résultats sont représentés par les figures 1 à 4 et montrent qu'il existe des différences significatives entre les matières préparées par le procédé de l'invention au moyen d'EDTA (Figure 1, échantillon E et Figure 2, échantillon E*) et des matières préparées autrement (Figure 3, échantillon 4 et Figure 4, échantillon 4*). EXEMPLE 5 Cet exemple montre la nécessité d'utiliser un agent de chélation dans le mélange réactionnel de digestion. On essaie comparativement des borosilicates cristallins (USI-lOB) préparés de façon similaire au procédé de l'exemple 1, après traitement redox, pour déterminer la conversion de DME à 420 C et à un débit relatif en poids de 1,5 h 1. On prépare l'échantillon 5 sans EDTA dans le mélange réactionnel et on prépare l'échantillon 6 en extrayant l'échantillon 5 (qui est sous la forme NH4+) par 'EDTA en quantité prati- quement équivalente à celle que l'on utilise pour l'échantillon E, préparé avec de 'EDTA dans le mélange réactionnel. Les résultats sont les suivants - - 23 - TABLEAU 6 E* 5 6 Conversion% 97 0 2 Distribution du produit Ch30H 20 - - H20 26 - - Hydrocarbure 54 - - Distribution des hydro- carbures % en poids C4- 41 - 29 C5+ 56 - 71 Aromatiques 3 - O EXPLE 6 Cet exemple montre l'utilisation d'une matière USI-lOB ayant subi un échange d'ions avec le lanthane et un traitement redox. On soumet environ 5,6 g de la matière USI-lOB préparée dans l'exemple 2, échantillon C (sous la forme NH4 +) à un échange d'ions avec 9,8 g de LaC13.6H20 dans 50 ml d'eau, en chauffant au reflux pendant 2 heures et demie. On lave & trois reprises par décantation la matière échangée en utilisant de l'eau désionisée, on la recueille sur un filtre et on sèche 20 minutes à 130 C dans un four à air. On récupère 5,4 g, on introduit 5,0 g dans un réacteur de 1,5 x 25 cm et on chauffe à 500 C pendant une nuit dans un courant d'air. On fait alors passer du DME à travers le réacteur à un débit relatif en poids de 1,5 h'1 et à 420 C et 7 % se convertissent en méthanol. On effectue un traitement redox au moyen de DME à 500 C pendant 2 heures, puis on chauffe à l'air à 500 C pendant 18 heures et, ensuite, on fait à nouveau passer du DME à travers le réacteur à 420 C et on obtient une conversion de 20 %. Il se forme, en poids, 43 % de CH3OH, 14 % de H20 et 43 % d'hydrocarbures. La sélectivité pour les hydrocarbures indique 93 % d'aliphatiques C4-, 7 % d'aliphatiques C5+ et pas d'aromatiqueso - 24 - REVENDICATIONS 1.- Composition de borosilicate cristallin caractérisée en ce qu'elle est pratiquement exempte d'aluminium, en ce que sa capacité d'adsorption d'azote est définie par l'isotherme de la figure 1, représentant le volume d'azote adsorbé en fonction de la pression relativeet en ce qu'elle présente le diagramme de diffraction de rayons X indiqué par le Tableau 1 suivant: TABLEAU 1 Distance réticulaire d(A) Intensité relative 11,0 -9,93 9,60 8,89 7,37- 7, 02 6,65 6,20 6,00 ,94 ,68 ,53 ,34 ,09 4,98 4,57 4,41 4,33 4,23 4,06 3,98 3,81 3,74 3,69 3,45 3,41 3,31 3,29 3,23 3,15 3,12 3,04 2,97 2,93 2,85 2, 77 2,71 M W VW VW VW VW VW VW VW VW VW VW Vw VW vw VW VW VW VW VW VW VS M MS VW Vw VW VW VW VW VW W W VW Vw VW Vw - 25 - TABLEAU 1 (suite) Distance réticulaire d(A) Intensité relative 2,59 VW 2,57 VW 2,49 VW 2,47 VW 2,40 VW 2,38 VW 2,11 VW 2,07 VW 2,00 VW 1,98 W 1,94 W 1,90 VW 1,86 VW 1,82 VW 1,75 VW 1,71 VW 1,65 VW 2.- Composition selon la revendication 1, caractérisée par le fait que sa composition molaire est s 0,8 + 0,4 M2/ 0 s Z203 I 5 à 500 SiO2 s O à 100 H20, M étant un cation, n étant la valence de ce cation et Z203 étant un oxyde qui comprend de l'oxyde de bore. 3.- Composition selon la revendication 2, caractérisé par le fait que M est un cation alkylammonium, métal, ammonium ou hydrogène ou un mélange de ceux-ci et que Z est le bore. 4.- Composition selon l'une des revendications 1 à 3, caractérisée par le fait que M représente partiellement ou totalement le lanthane. 5.- Composition selon l'une des revendications 1 à 4, caractérisé par le fait qu'elle résulte du traitement thermique de la forme ammonium. 6.- Composition selon l'une des revendications 1 à 4, caractérisée par le fait qu'elle résulte du traitement thermique de la forme hydrogène. 7.- Composition selon l'une des revendications 1 à 4, caractérisée par le fait qu'elle résulte du traitement thermique de la forme propylammoniumo 8.- Composition obtenue par chauffage de la composition - 26 - selon l'une des revendications 1 à 4 à une température d'environ 200 à 900 C. 9.- Composition selon l'une des revendications 1 à 8, obtenue par chauffage d'un mélange réactionnel pratiquement exempt d'aluminium et contenant un composé de tétrapropyl- ammonium, de l'hydroxyde de sodium, une source d'oxyde borique, une source d'oxyde de silicium, de l'eau et un agent de chélation de l'alluminium. 10.- Procédé de préparation d'une composition selon l'une des revendications 1 à 4, caractérisé par le fait que l'on forme un mélange réactionnel pratiquement exempt d'ions aluminium et contenant un composé de tétraalkylammo- nium, de l'hydroxyde de sodium, un oxyde du métal désiré, une source d'oxyde de silicium, de l'eau et un agent de chélation de l'aluminium. 11.- Procédé selon la revendication 10, caractérisé par le fait que le métal est le bore et que l'aluminium représente moins de 100 parties par million environ, relativement au poids de silice du mélange. 12.- Procédé selon la revendication 11, caractérisé par le fait que l'agent de chélation est l'acide éthylène- diaminetêtraacétique, l'acide nitrilotriacétique ou la 8hydroxyquinoléine. 13.- Procédé d'activation d'une composition selon l'une des revendications 1 à 8, caractérisé par le fait que (1) on traite thermiquement la composition de silice séchée, (2) on traite la silice chauffée par un réducteur pendant environ 1 à 80 heures entre 200 et 900 C environ et (3) on la traite à nouveau thermiquement comme à l'étape (1). 14.- Procédé selon la revendication 13, caractérisé par le fait que la composition à traiter thermiquement est initialement sous la forme hydrogène. 15.- Composition préparée par le procédé selon l'une - 27 - des revendications 13 et 14, caractérisée par le fait que sa capacité d'adsorption d'azote est définie par l'isotherme de la figure 2.