Brevet FR2277763A1 — publié le 19760206

La présente invention concerne un procédé d'obtention d'hydrogène à partir de l'eau, par un processus cyclique en plusieurs stades. Compte tenu de l'accroissement des demandes d'énergie, l'on a examiné ces derniers temps, des procédés d'obtention d'hydrogène, permettant d'obtenir de l'hydrogène par des processus cycliques à plusieurs stades1 à partir de l'eau, par réaction, en particulier avec des sels métalliques minéraux, par exemple des composés de fer ou de cuivre, avec utilisation simultanée d'anions tels que, par exemple le soufre ou des halogènes. La recherche de tels processus cycliques appropriés, qui comportent généralement quatre stades ou même davantage, est très compliquée. Et c'est pourquoi très peu de successions de réactions de ce genre qui utilisent généralement des composés du fer et un halogène, ont été décrites jusqu'ici.L'utilisation de composés minéraux de magnésium, par exemple le chlorure de magnésium, en tant que produits auxiliaires pour réaliser des processus cycliques, a déjà été décrite. Jusqu'à présente, seules des successions de réactions étroitement délimitées et harmonisées ont été suggérées pour l'application à la décomposition de l'eau. A présent , l'on a découvert qu'une telle délimitation n'ôtait pas nécessaire, mais qu'il existe certaines réactions fondamentales dont la réalisation permet une flexibilité considérable pour le choix des successions de réaction pour les processus cycliques. Par conséquent, l'invention propose un procédé d'obtention d'hydrogène à partir de l'eau, par réaction avec des sels métalliques minéraux ainsi qu'un halogène ou encore le soufre en tant qu'anion , dans des processus cycliques comportant au moins trois satdes, remarquable en ce qu'il consiste au cours d'un des stades du processus à former de l'oxyde de manganèse (III) par transformation d'un oxyde de manganèse en présence d'un halogène ou encore d'un hydracide halogène, ou bien d'un halogénure manganeux (II) en présence d'oxygène ou encore d'eau. Du fait de l'intervention de telles réactions, il est possible de produire le processus cyclique par de nombreuses variantes de telle sorte que la limitation étroite à une certaine succession de réactions bien précise, telle qu'elle a été prescrite jusqu'ici est supprimée. En général on s'efforcera de boucler le cycle du procédé avec le moins possible de stades réactionnels. Mais, le cas échéant, il peut s'avérer utile d'admettre davantage de successions de réactions,si dans le cas contraire les frais pour l'en- semble du procédé deviennent trop élevés. En principe, tous les stades du processus pour lesquels il s'agit en général de réactions thermodynamiques connues et possibles, peuvent être utilises. Les réactions suivantes sont citées comme exemples de stades de processus conformes à l'invention 3 MnO + Br2 = Mn2O3 + MnBr2 Mn304 + 2HCl n2 3 + MnC12 + H20 4 MnC12 + 3 02 = 2Mn2O3 + 4 Cl2 MnCl2 + H2 0 + MnO2 Mn203 + 2HCl C'est grâce à de telles réactions qu'il est possible de séparer de différentes manières l'hydrogène de l'eau, par exemple en passant par le stade intermédiaire du sulfure de manganèse. REVENDICATION Procédé d'obtention d'hydrogène à partir de l'eau, par réaction avec des sels métalliques minéraux, ainsi qu'un halogène ou encore le soufre en tant qu'anion dans des processus cycliques comportant au moins trois stades, caractérisé en ce qu'il consiste au cours d'un des stades du processus à former de l'oxyde de manganèse (III) par transformation d'un oxyde de manganèse en présence d'un halogène ou encore d'un hydracide halogéné ou bien d'un halogènure manganeux (IIr en présence d'oxygène ou encore d'eau.