Brevet FR2247252A1 — publié le 19750509

La présente invention concerne des preparations antiacides. On utilise couramment des préparation antiacides pour le traitement d'ulcères peptiques, de l'hyperacidité gastrique, et de la dyspepsie. Les caractéristiques d'une composition antiacide idéale, ainsi que certains inconvénients des compositions de la technique antérieure utilisées dans ce but sont soulignés par Rubino et col-. dans la demande de brevet des Etats-Unis d'Amérique nO 3.272.703.D'après ce brevet, et d'après la littérature citée dans ce brevet, une composition idéale antiacide doit présenter un effet maximal de neutralisation le plus rapidement possible, doit neutraliser une quantité appropriée de l'acide chlorhydrique gastrique, et doit maintenir son action durant la durée normale de la digestion gastrique, ne doit pas entrafner l'apparition d'un caractère alcalin, meme lorsqu'elle est utilisée en quantité de très loin supérieure à la quantité nécessaire A la neutralisation de l'acide gastrique libre; cette composition idéale doit etre capable d'élever le pli du milieu gastrique à un niveau correspondant à une réduction importante de l'activité de la pepsine, mais non à une inhibition totale.De plus, des doses appropriées et répétées de l'antiacide doivent pouvoir etre prises par'le patient atteint d'hyperacidité, et l'usage de la composition antiacide ne doit pas conduire à un effet laxatif, un effet de constipation, ni d'autres effets secondaires tels que l'irri- tation gastrique, Un pli approprié pour une composition antiacide idéale est compris entre environ 3 et environ 5, ce domaine permettant un soulagement approprié de l'hyperacidité, particulièrement au niveau d'un ulcere, ce domaine permettant simultanément de conserver une activité résiduelle suff i- sante de la pepsine, ce qui évite l'apparition de troubles digestifs secon daines L'administration de quantités excessives d'antiacides forts, tels que les hydroxydes de métaux alcalino-terreux non toxiques, a été abandonnée dans une très large mesure dans la pratique thérapeutique moderne, en raison de la tendance à favoriser l'irritation gastrique, et d'autres effets secondaires, en raison du caractère alcalin fort. Afin d'éviter l'élévation excessive du pli caractéristique de l'hydroxyde de magnésium et d'autres hydroxydes de métaux alcalino-terreux, on utilise de plus en plus dans la pratique moderne des compositions acides tamponnées telles que les gels d'hydroxyde d'aluminium. L'hydroxyde d'aluminium, ce terme englobant hydroxycarbonate et bicarbonate d'aluminium, utilisé seul ou en mélange avec certains autres produits, est capable de maintenir l'acidité gastrique à un niveau souhaité du point de vue physiologique. En réalité, le gel d'hydroxyde d'aluminium liquide s'approche de très près de l'état idéal dlun antiacide, en raison de son action tout à fait rapide, et de l'effet antiacide prolongé auquel il conduit, dans le domaine de optimal.Les propriétés acides de ce composé ne sont pas grandement affectées par la pepsine, et les caractéristiques antiacides de ce composé ne diminuent pratiquement pas au repos, L'effet doux de constipation du gel d'hydroxyde d'aluminium peut etre facilement inhibé par combinaison de ce composé avec d'autres ingrédiénts, tels que l'hydroxyde de magnésium ou le carbonate de magnésium, ou par introduction d'autres laxatifs doux dans les formulations contenant ce gel. Lorsque l'on prépare les géls d'hydroxyde d'aluminium de manière classique, par précipitation d'un sel soluble d'aluminium en présence d'un alcali contenant du sodium, lesdits gels contiennent des proportions élevées et non souhaitables de sodium, en raison de leur tendance à adsorber ou à inclure des composés au sodium formé-s en tant que sousproduits des réactions conduisant à l'obtention du gel. L'utilisation de telles compositions antiacides à teneur en sodium comparativement élevée est contre-indiquée en ce qui concerne l'administration à des patients présentant des troubles du foie ou cardiaques, ou dont la condition nécessite un régime à faible teneur en sodium ou à faible teneur en sel. Beekman (Journal of Pharmaceutical Services, 51 nO 7, 679-682 (1960)) note le besoin d'antiacides à faible teneur en sodium, à l'état liquide ou se présentant sous forme de comprimés, destinés à etre administrés à des patients devant réduire leur absorption de sodium, et décrit la préparation de gels antiacides d'hydroxyde d'aluminium à faible teneur en sodium (de l'ordre de 0,02 à 0,03) par remplacement, au cours de la fabrication de tels gels, des sels de sodium par des sels de potassium, Cependant, meme ces faibles taux en sodium obtenus par Beekman peuvent se révéler etre trop élevés pour quelques patients; de plus, le remplacement du sodium par le potassium se traduit par un produit de coût extremement plus élevé. Le brevet des Etats-Unis d'Amérique nO 3.272.703 de Rubino et col., décrit des compositions antiacides comprenant des coprécipités d'hydroxycarbonate d'aluminium et de magnésium (et/ou de calcium, présentant une teneur en magnésium (ou en un autre métal alcalino-terreux) relativement élevée, ces composés présentant, à coté d'autres propriétés intéressantes, une très faible teneur en sels d'un autre type. Des produits comprimés à l'état de gel, et présentant une teneur en ion sodium inférieure à 0,07% sont décrits. Les gels d'hydroxycarbonate de magnésium et d'aluminium de ce brevet sont préparés par réaction en milieu aqueux dlun aluminate de métal alcalin sur un sel soluble de magnésium, en présence d'un alcali, et par réaction ultérieure du complexe coprécipité ainsi obtenu sur du dioxyde de carbone. Dans un brevet semblable (Rubino; brevet des Etats-Unis d'Amérique nO 3.239.416), est décrite la préparation de co-gels antiacides présentant des teneurs en ion sodium inférieures à 0,005%, Selon ce brevet, ces composés sont préparés en partant d'un chlorohydroxyde d'aluminium, que llon fait réagir sur un composé non toxique de métal alcalino-terreux (ou de bismuth) en solution aqueuse ou en suspension, à un pH compris entre 5 et 9 Afin de maintenir le mélange réactionnel à un pli approprié, il est possible d'ajouter un hydroxyde ou un carbonate de métal alcalin. - Un problème plus récent auquel doivent faire face les procédés de préparation de compositions antiacides concerne, comme dans d'autres domaines de l'industrie chimique, les normes antipollution, et en particulier les limitations imposées à l'évacuation d'effluents au chlorure de sodium dans les fleuves.Ainsi, tandis qu'au cours de la préparation de co-gels d'hydroxyde d'aluminium contenant du magnésium, la teneur en sodium du gel peut etre réduite de façon efficace Jusqu'à représenter des traces, ou une quantité se situant dans des limites tolérables, par les procédés décrits par Rubino et Rubino et col. (breveta des Etats-Unis d'Amérique n" 3.239.416 et nO 3.272.703), ces procédés conduisent à des effluents contenant des sels de sodium posant des problèmes en ce qui concerne leur décharge. Quelques-uns des inconvénients des compositions antiacide s de la technique antérieure sont éliminés ou réduits par les procédés selon l'invention, celle-ci permettant également d'obtenir d'importants avantages d'ordre économique au cours de la fabrication. Parmi les objets de l'invention, on notera la fabrication de gels antiacides stables d'hydroxyde d'aluminium ne contenant pratiquement pas de sodium, et ne contenant pratiquement pas d'autres ions métalliques alcalins} ces gels présentant les propriétés physiologiques souhaitées, comprenant un effet antiacide prolongé conservé dans une proportion efficace lors du séchage du gel humide. Selon l'invention, on prépare des compositions de gel anttw acide à base d'aluminium par précipitation d'un sel d'atuminium soluble en présence de carbonate ou de I > irarbonate- de magnésium. Par ce procédé, aussi bien la composition antiacide résultante que les effluents des sousproduits de la réaction sont pratiquement sans sodium ni autre métal alcalin. Lors de la mise en pratique du procédé selon l'invention, il est possible d'obtenir de la manière- souhaitéedes gels antiacides à base d'aluminium contenant seulement des traces de magnésium inclus de méme que des co-gels ou des coprécipités, presentant une teneur supérieure en magnésium, un rapport en poids MgO/A1203 pouvant atteindre environ 2:1, et de préférence environ 1:2. Utilisé ici, le terme "pratiquement sans sodium ni autre métal alcalin" désigne une teneur en ces composés inférieure à 0,01e/ en poids, dans le gel. On n'a pas effectué d'essai sur tous les produits selon l'invention, mais seulement des essais à la touche, car le sodium peut seulement provenir des produits de départ ou d'une erreur humaine, Cependant, tous les essais effectués à ce jour sur lesdits produits ont révélé une teneur en sodium inférieure à 0,01%. Selon un autre aspect de l'invention, les données économiques du procédé de préparation sont améliorées par la fabrication de sous-produits intéressants pouvant etre récupérés aux fins d'utilisation ùltérieure, ou de vente, ou pouvant etre recyclés au niveau de la réaction principale.De cette manière également, les problèmes de décharge des effluents résiduaires sont éliminés ou considErablement réduits. D'autres avantages et caractéristiques de l'invention seront mieux compris à la lecture de la description qui va suivre, et en se référant au dessin annexé sur lequel est représenté un mode préféré de réalisation de l'invention. La figure unique annexée illustre, au moyen d'un schéma de fonctionnement le fonctionnement d'un système selon l'invention utilisant le recyclage total ou la récupération totale des sous-produits contenus dans les effluents Les exémples suivants illustrent la préparation d'antiacides à base d'aluminium ne contenant que des traces ou de relativement faibles quantités de magnésium.On notera bien sûr que la présence de magnésium dans le gel n'est pas un défaut, et qu'en fait le magnésium est généralement un composant intéressant des compositions de gel antiacide Meme la présence de faibles quantités de magnésium rend l'aluminium plus réactif, peut-Btre en raison de la formation d'un complexe entre l'aluminium et le magnésium, dans lequel le magnésium conserve à l'aluminium sa structure réactive, ou peut-etre en raison d'autres modifications de la structure induites par la nature chimique de l'agent de précipitation Ainsi, le magnésium peut également servir à retarder la dégradation habituelle du gel d'aluminium, qui, sans cela, se produit au séchage. Les exemples suivants illustrent L'invention sans toutefois en limiter la portée. EXEMPLE L Dans-un réacteur muni d'un agitateur mécanique, d'un dispositif d'introduction de liquide à débit réglable, et d'électrodes permettant la mesure du pH, on introduit 2,5 1 d'eau et 2,24 moles de carbonate de magné sium technique. A cette pate agitée, on ajoute ensuite 970 g de chlorure dlaluminium à 24 Baumé, le débit étant d'environ 20 ml/mn. On maintient la masse réactionnelle dans les conditions ambiantes tout au long de la pré cipitation. Le pH de 1a pate résultante de carbonate d'aluminium basique est de 4,1 lorsque l'addition est terminée.On laisse reposer la masse réaction nelle durant 1 h, le pli etant ensuite élevé à 6,2. On filtre ensuite la pate sur un Buchner,et on lave par trois volumes d'eau pour chaque volume de pate. Le gateau de gel est ensuite comprimé sous la pression provenant du système de filtration sous vide, le gateau est ensuite homogénéisé et son analyse est la suivante : A1203: 8,0%; magnésium : 0,23%; C02 : 3,5%. Une suspension aqueuse de ce produit à 4,0% poids/poids de A1203 présente un pH de 7,1, une capacité antiacide (C.A.A,) de 24 cm3 t'HCl 0,lN, et une viscosité de 80 cPo. Une détermination in vitro de l'activité antiacide indique une vitesse de réaction permettant d'atteindre pH 3,0 en 75 s, La capacité antiacide C.A. & est déterminée ici par le procédé classique répondant aux normes de la pharmacopée des Etats-Unis d'Amérique, qui comprend la mesure du volume total d'acide chlorhydrique-0,lN réagissant sur 1 g de l'échantillon, en I h, en présence d'un excès considérable d'acide, à 37,50C, un titrage en retour étant effectué par NaOH O,lN. La mesure in vitro de la vitesse de réaction permet de mesurer le temps nécessaire à 10 ml d'une suspension à 4,0% AI203 pour élever le pH à 3,0 dans une solution contenant de l'licol 0,032N et 0,2% de pepsine, On utilise 150 ml de solution par dose. L'essai ci-dessus de mesure de la vitesse de réaction correspond dans ses grandes lignes à l'essai de Holbert, Noble et Grote (Journal of the American Pkarmaceutical Association (Sci. Ed.) 36, -149 (1947) 37,292 (1948); 41,361 (1952) modifié par S.M. Beekman, 49,191 (1960). EXEMPLE 2 Dans un réacteur tel que celui décrit dans l'exemple 1, on introduit 1,5 1 d'eau et 1 000 g d'une solution d'AlC13 à 240 Baumé. On ajoute à la solution agitée une suspension à 10% poids/poids de MgC03, le débit étant d'environ 20 cm3/mn, tout en maintenant les conditions de température ambiante. A un pH d'environ 4,2, la pate coagule en un gel tres visqueux. On arrente l'addition de MgC03, on intensifie l'agitation, et on la maintient jusqu'a retour à la fluidité. On reduit de nouveau la vitesse d'agitation à ta vitesse normale, et l'on continue l'addition de MgC03. Lorsque l'on a introduit la totalité de la boue, qui contient 220 g de MgC03 technique (26% Mg), le pH du mélange réactionnel atteint 5,5. On laisse le mélange reposer 1 h sous agitation, et au bout de ce temps le pH s'est élevé à 6,5. On filtre ensuite le produit et 'on le lave par trois volumes d'eau pour chaque volume de pâte, on comprime et on homogénéise ce produit afin d'obtenir un gel dont l'analyse est la suivante A1203 : 5,0%; magnésium : 0,07%; C02 : 1,4%. Une suspension de ce gel à 4,0% poids/poids de A1203 3 23 présente un pH de 6,9, une capacité antiacide de 19 cm d'HCl 0,1N, et une viscosité supérieure å 400 cPo. La vitesse de la réaction permet d'atteindre pH 3,0 en 35 s. Dans l'exemple suivant, on utilise, en tant que réactif, de l'hydroxychlorure d'aluminium et de magnésium; c'est-à-dire une solution d'hydroxyde de magnésium dans du chlorure d'aluminium A1C13. EXEMPLE 3 Dans un réacteur tel que celui décrit dans l'exemple 1, on introduit 700 ml d'eau et 0,4 mole de carbonate de magnésium technique. On chauffe la pate à 50 C sous agitation, et on la laisse ensuite refroidir à la température ambiante. Dans un second réacteur identique, on introduit 515 g d'AlC13 a 24 Baumé et 32,8 g de MgO technique. On agite le mélange suffisamment longtemps pour entrainer la dissolution de la totalité du MgO. On introduit ensuite cette solution (rapport molaire MgOJAlC13 1,0/1,0) dans le premier réacteur sous agitation, en environ 1 h 30 mn. On laisse reposer la totalité du mélange réactionnel durant environ 40 mn, on filtre sur un Buchner et on lave par trois volumes d'eau pour chaque volume de pate. Le gateau de gel comprimé est ensuite homogénéisé et son analyse est la suivante AL2O3 : 9,8%; Magnésium : 0,01%; C02 : 1,3%. Une suspension aqueuse de ce produit à 4,0% poids/poids de A1203 présente un pH de 5,2, une capacité antiacide de 17 ml d'HCl O,lN, et une viscosité inférieure à 20 cPo. Un essai de mesure de la vitesse de réaction indique que le produit atteint un pH de 3,0 en 220 s-. L'exemple suivant illustre la préparation de gel séché conservant son activité antiacide au séchage, et la mise ultérieure en suspension dans un milieu aqueux. EXEMPLE 4 Dans un réacteur tel que celui décrit dans l'exemple 1, on introduit lO0 g d'une solution d'AlC13 à 24 Baumé et 2,5 1 d'eau. Sous agitation, et en maintenant- les conditions ambiantes, on introduit dans le reacteur une pSte à 10% poids/poids contenant 221 g de MgC03 technique, le débit étant d'environ 40 ml/mn. Lorsque le pue de la masse réactionnelle atteint 5,5, on introduit simultanément dans le récipient une solution dtAlC13 à 240 Baumé, le débit étant tel ;$1'en maintient le pH à la valeur constante 5,5.Après avoir épuisé la pate de carbonate, et avoir ajouté un total de 900 g de la solution de chlorure d'aluminium, on laisse reposer le mélange durant 1 h, le pH s'élevant à 6,15. On filtre ensuite la pate sur un Buchner, on la lave par q volumes d'eau et on la laisse se comprimer par effet de vide. L'analyse du gateau de gel est la suivante : A1203 : 6,6%; magnésium : 0,12%; C02 : 2,7%. Une suspension du produit à 4,0% d'A1203 présente un pli de 6,6, une capacité antiacide de 24 ml d'acide -chlorhydrique 0,1N et une viscosité de 560 cPo Une suspension aqueuse de ce produit à 2,0X poids/poids de A1203 est séchée par pulvérisation, la température de sortie étant de 132 C environ, et le débit étant de 200 cm Imn, au moyen d'un sécheur par pulvérisation du type Bowen, modèle de laboratoire, de dimension approximative 1 m. L'analyse du gel séché résultant est la suivante : A1203 : 53,.85; magnésium : 0,95%; capacité antiacide 317 ml/g; masse volumique apparente 0,33 g/cm Une mesure in vitro de l'activité antiacide indique que le pH 3,0 est atteint en 10 mn. Bien que la température de réaction et la concentration des réactifs puissent influencer les caractéristiques du gel final, dans une certaine masure, ces données ne semblent pas etre d'importance critique. Tandis que l'on utilise habituellement la température ambiante, il est possible d'utiliser la totalité du domaine de température compris entre la température de congélation-et une température proche du point d'ébullition. En opérant à la température ambiante ou à une température inférieure, on met en oeuvre un procédé économique, et l'on obtient une activité maximale Les concentrations en réactifs sont gouvernées par la pratique, car lorsque l'on utilise des produits solides à l'état de gel en concentrations élevées, la masse réactionnelle peut devenir trop gélatineuse et difficile à agiter, alors que de très faibles concentrations sont non souhaitables du point de vue économique.On a utilisé dans de nombreux cas, avec succès, des concentrations en produit correspondant à environ f/od'A1203 dans le mélange réactionnel On notera également, au vu des exemples cidessus, que les rapports des réactifs peuvent varier de meme que l'ordre d'introduction des réactifs, ces variations se traduisant par des variations correspondantes en ce qui concerne les caractéristiques physiques des produits obtenus. Dans les quatres exemples suivants, sont décrites des préparations de co-gels ou de co-précipités d'aluminium et de magnésium présentant une teneur en magnésium modérément élevée. EXEMPLE 5 Dans un réacteur muni d'un dispositif d'agitation mécanique, d'un dispositif d'introduction de liquide avec un débit réglé, et -d'dlec- trodes permettant la détermination du pH, on introduit 2,5 1 d'eau et 1,9 moles de carbonate de magnésium technique. A cette pate agitée, on ajoute ensuite 1 000 g d'A1C1 à 240 Baumé, avec un débit de 28 ml/mn. On maintient la 3 masse réactionnelle dans des conditions ambiantes tout au long de la précipitation. Le pH de la pate après cette addition est de 4,1. Dès que possible, on démarre l'addition d'une pate à 10% de carbonate de magnésium, dans le réacteur, à raison de 30 ml/mn, ce qui permet au pH d'atteindre 6,5. On laisse reposer la p8te durant 1 h-et on la filtre ensuite sur un Buchner avant de la laver par 3 volumes d'eau pour chaque volume de pate. On comprime-ensuite le gateau de gel grace à l'effet de pression du au système fournissant le vide, on l'homogénéise, l'analyse de ce gateau étant la suivante : A1203 : 7,390;-Mg0 : 1,5X; C02 : 4,3%. Une suspension aqueuse de ce produit à 3,0% poids/poids de A1203 est séchée par pulvérisation avec une température'de sortie de 93,3"C environ, et un débit de 200 cm3/mn, au moyen d'un sécheur par pulvérisation du type Bowen, modèle de laboratoire, de dimension approximative 1 m. Le gel séché résultant présente l'analyse suivante : A1203 : 40,8%; MgO : 8,4Z; capacité antiacide : 280 ml/g. EXEMPLE 6 Dans un réacteur muni d'un agitateur mécanique, d'un dispositir d'introduction de liquide avec un débit réglé, et d'élecWrodes pour la détermination du pi, on introduit 2,5 1 d'eau et 1,9 mole de carbonate de magnésium technique. A cette pate agitée, on ajoute ensuite 1 000 g d'AlCl3 à 24 Baumé, avec un débit de 28 ml/mn. On maintient la masse réactionnelle dans les conditions ambiantes tout au long de la précipitation. A la fin de cette addition, le pH de la pate est de 4,15. Dès que possible, on ajoute dans Ie réacteur, à raison de 45 ml/mn, une pate à 10% de carbonate de magnésium, le pH s'élevant à 6,8. On laisse reposer la pate I h, on la filtre ensuite sur un Buchner et on la lave par 3 volumes d'eau pour chaque volume de pate On comprime ensuite le gateau de gel grâce à l'effet de pression fourni par le système fournissant le vide, on homogénéise ce gateau, l'analyse dudit gateau étant la suivante : A1203 : 6,0% ; MgO : 3,4%. Une suspension aqueuse de ce produit à 3,0t poids/poids de A1203 est séchée par pulvérisation, avec une température de sortie d'environ 93,3 C, et un débit de 200 cm l'an, au moyen d'un sécheur par pulvérisation Bowen, modèle de laboratoire, de dimension approximative 1 m. L'analyse du gel séché résultant est la suivante : A1203 : 34,2"r.; Mg0 : 19,3%; activité antiacide 275 ml/g. EXEMPLE 7 Dans un réacteur de laboratoire muni d'un agitateur mécanique, de chicanes, d'un dispositif d'introduction de liquide avec un débit contrlé, sous la surface de la masse réactionnelle, et d'électrodes permettant la détermination du pH, on introduit 172 g de carbonate de magnésium et 2,5 1 d'eau. Sous agitation modérée, on ajoute,en 30 mn, L 000 g de chlorure d'aluminium à 240 Baumé. A ce moment, on ajoute à raison de 3 60 cm /mn, une pate à 7,5% poids/poids de carbonate de magnésium dans l'eau, jusqu'a obtention d'un pH 6,7. On stoppe l'addition et on laisse reposer la ptte durant 1 h. A la fin de cette période de repos, on filtre la pate sur un Buchner et on la lave par 3 volumes d'eau pour chaque volume de pate précipitée. On comprime le gateau de gel au moyen de l'effet de vide, et d'une plaque en caoutchouc placée sur le Buchner. L'analyse du produit est la suivante : A1203 : 6,2%; MgO : 3,5%. Une suspension aqueuse de produit à 4% poids/poids de A1203 présente un pH de 8,0, une capacité antiacide de 34,4 ml d'acide chlorhydrique 0,lN et une vitesse de réaction de 3 s. EXEMPLE 8 Dans un réacteur d'unité pilote, muni d'un agitateur mécanique, d'un dispositif d'introduction de liquide avec un débit-contrOlé, et d'électrodes permettant la détermination du pH, on introduit environ 120 kg d'eau et 8,6 kg environ de carbonate de magnésium technique. A cette pate agitée, on ajoute ensuite 46,5 kg environ de chlorure d'aluminium à 24 Baumé, à raison de 1,4 kg/mn. On maintient la-masse réactionnelle dans les conditions ambiantes, tout au long de la précipitation, Après avoir achevé l'addition de 1'AlCl3, on note un pH de la pate de 3,90. Après un repos de 5 mn, on ajoute au mélange réactionnel une pate consistant en 65 kg environ d'eau et en 7,5 kg environ de carbonate de magnésium, à raison de 1,4 kg environ par mn.On stoppe enfin l'addition lorsque la pate réactionnelle présente un pH de 6,7. Après un repos de 1 h, on filtre la pate sur un filtre rotatif sous vide, tournant à 1 tr/6mn, et l'on obtient environ 0,75 kg/mn de gel. On transforme de nouveau le gel en une pate, dans une quantité suffisante d'eau, afin d'obtenir un fluide pompable, que l'on sèche par pulvérisation, la température de sortie étant de 98,9"C environ, et le débit de 200 cm3/mn. On utilise pour cela un sécheur par pulvérisation du type Bowen, modèie de laboratoire, de dimension approximative 1 m L'analyse du gel séché résultant est la suivante 3 A1203 : 42,3%; MgO : 7,52 /, Capacité antiacide : 320 cm3/g.Une détermination in vitro de l'activité antiacide indique une vitesse de réaction permettant d'atteindre le pH 3,0 en 15 s. La figure unique annexée représente un schéma de fonctionnement d'un système permettant le recyclage total ou la récupération totale des sous-produits. Ainsi que cela est indiqué sur la figure unique annexée, on fait réagir la suspension de carbonate et/ou de bicarbonate de magnésium, et la solution de chlorure d'aluminium, dans le réacteur 1, afin d'obtenir le gel souhaité, précisé par les exemples précédents, cette réaction s'accom- pagnant d'une production de C02 et de MgC12, en tant que sous-produits. Cette réaction peut etre représentée par l'équation générale suivante dans laquelle x peut etre compris entre environ 3 et 6, y peut etre compris entre une valeur légèrement supérieure à O et environ 1,5, x et y étant tels que la valence totale de l'aluminium et de la quelconque quantité de magnésium présent soit égale å la valence totale des groupes carbonate et hydroxy, z pouvant etre compris entre environ 0,5 (produit séché) et environ 100 (gel humide). Si I'on remplace le carbonate par du bicarbonate, la valeur de y, qui indique la quantité de bicarbonate (HC03) doit autre comprise entre une valeur légèrement supérieure à O et environ 3,0. En fonction des rapports des réactifs et des conditions réactionnelles, il est possible d'incorporer au gel une quantité de magnésium pouvant etre comprise entre une trace et des quantités importantes} une partie ou la totalité de ce magnésium pouvant etre sous la forme d'un complexe associé (désigné également par "co-gel ou 'tco-précipité"), désigné par "hydroxycarbonate de magnésium et d'aluminium", une forme de ce composé pouvant etre représentée par la formule suivante Mg Al (OH)X (CO3)y (li20)z dans laquelle x peut etre compris entre environ 3 et 5, la valeur de y peut etre comprise entre une valeur légèrement supérieure à O et environ 1,0, x et y étant tels que la valence totale des groupes carbonate et hydroxy est égale à la valence totale de l'aluminium et du magnésium, z pouvant etre compris entre environ 0,5 (produit séché) et environ 100 (gel humide). De meme > Si l'on utilise du bicarbonate, la valeur de y doit etre environ double. Bien que le rapport en mole MggAl dans la formule ci-dessus soit indiqué, dans un but de simplicité, comme étant égal à 1:1, on comprendra qu'il est possible d'obtenir d'autres rapports tels que le rapport en poids MgO/Al2O3 soit compris entre une valeur légèrement supérieure à O et environ 2:1, et de préférence atteigne environ 1:2. Comme indiqué ci-dessus, il est possible d'utiliser éga lement- an tant que réactif, du bicarbonate de magnésium. Désormais, en fonction du réglage du pE, des procédés de.pr8paration, et du rapport MgO/A1203 choisi, le produit final peut contenir des hydroxycarbonates d'aluminium, des hydroxybicarbonates d'aluminium, des hydroxycarbonates d'aluminium et de magnésium, des hydroxybicarbonates d'aluminium et de magnésium, ou des mélanges de ces composés De façon générale, la quantité de magnésium dans le gel augmente avec la quantité de carbonate de magnésium ajoutez, cette quantité correspondant à une valeur supérieure au rapport stoechiométrique indiqué dans l'équation réactionnelle typique ci-dessus.Trois moles de carbonate de magnésium sont nécessaires pour neutraliser exactement ou pour précipiter totalement 2 moles de chlorure d'aluminium, et un excès de magnésium, correspondant par exemple à un rapport MgC03/AlC13 atteignant jusqu'à 3:1, se traduit par des quantités supérieures de magnésium dans le gel. L'excès de carbonate de magnésium élève le pH du mélange réactionnel, ce pH pouvant par exemple atteindre 6,5 à 6,8 (voir exemples 5 à 8). L'effluent de chlorure de magnésium aqueux quittant le réacteur 1 peut etre mis en réaction avec de la chaux CaO, dans le réacteur 2, afin d'obtenir Mg(OH)2 en tant que précipité, et le chlorure de calcium dans le filtrat La réaction du chlorure de calcium provenant du réacteur 2 sur de l'acide sulfurique, dans le réacteur 6, conduit à l'obtention de sulfate de calcium, qui peut etre récupéré, si on le désire, en tant que produit 10 commercialisable. Le HC1 dégagé par la réaction dans le réacteur 6 peut ultérieurement réagir sur l'alumine ou un hydrate d'alumine, dans le réacteur 3, et le chlorure d'aluminium obtenu peut etre recyclé aux fins d'utilisation dans l'étape 1, ou aux fins de réaction sur MgO ou Mg(OH)2, ce qui permet d'obtenir de l'hydroxychiorure de magnésium et d'aluminium. Une partie, ou la totalité, du CaSO4 provenant du réacteur 6 peut également etre transformée en produitsdestinésà etre recyclés dans le circuit principal. Ainsi, il est possible de calciner par chauffage le sulfate de calcium dans le dispositif 7, ce qui permet d'obtenir CaO, que l'on recycle vers l'étape 2; le S03 qui se dégage est repris par de l'eau, dénis le dispositif 8, et l'on obtient de l'acide sulfurique pouvant etre utilisé dans le réacteur 6. L'hydroxyde de magnésium obtenu dans l'étape~2 peut etre utilisé de l'une quelconque des deux manieres indiquées, et il est également possible que la quantité d'hydroxyde de magnésium obtenue soit suffisante pour permettre l'utilisation de ce composé simultanément des deux manières décrites, en fonction des autres quantités des-produits. Par exemple, une partie ou la totalité de l'hydroxyde de magnésium peut etre mise en réaction dans le réacteur 5 sur une partie du C02 provenant de l'étape 1, ce qui permet d'obtenir Mg(HC03)2 pouvant etre utilisé tel quel, ou transformé en MgC03 aux fins de recyclage vers l'étape 1 D'autre part, une partie ou la totalité de l'hydroxyde de magnésium provenant de l'étape 2, tel quel ou déshydraté en MgO, peut réagir sur Ale13 (obtenu à partir de 1 'alumine) ainsi que cela est indiqué par la ligne en trait pointillé conduisant au dispositif 3; on obtient ainsi une solution de Mg (OH)2 dans Ale13 qui présente un rapport Mg/Al compris entre O et 1,0 I1 est possible de désigner cette solution par hydroxychlorure de magnésium et d'aluminium Al/-Mg(OH)2 7n C13 sur la figure unique annexée, et cette solution peut etre utilisée en tant que réactif initial dans l'étape 1 au lieu de, ou en plus, de l'addition de A1C13 (voir exemple 3). On obtient une quantité supplémentaire de carbonate de magnésium ou de bicarbonate de magnésium, pouvant etre utilisée en tant que réactif initial dans le réacteur 1, en faisant réagir le CO2 provenant de l'étape 1 sur MgO, dans le réacteur 4. Si on le désire, une partie du MgCl2 provenant du réacteur 1 peut réagir sur du carbonate de sodium, en 9, ce qui permet d 'obtenir une quantité supplémentaire de MgC03 pouvant etre recyclée vers l'étape 1.Dans ce dernier cas, on obtient un effluent aqueux contenant NaCI. Cependant, la quantité de NaCI ainsi obtenue représente un volume considérablement inférieur à celui obteni normalement par les procédés de la technique antérieure conduisant à la production de quantités correspondantes de gelsantiacides d'aluminium, et cette quantité de NaCI pose donc un problème de décharge moins sérieux On notera que le chlorure de magnésium obtenu en tant que sous-produit de la réaction principale présente une pureté relativement élevée, ce qui fait que ce composé représente une source très intéressante du carbonate de magnésium utilisé dans la réaction initiale se produisant dans le réacteur 1, cette opération ne s'accompagnant pas de l'introduction de sels étrangers non souhaitables dans le milieu réactionnel.En fait,tous les produits et tous les produits intermédiaires obtenus lors de la mise en oeuvre du système à récupération totale illustré sur la figure unique annexée, présentent une pureté relativement élevée. Le CaSO4 produit dans l'étape 6 est un produit à haute densité qu'il est possible de séparer facilement du mélange réactionnel, sous la forme du dihydrate.La chaux CaO obtenue par calcination en 7 du CaSO4, lorsqu'on la fait réagir sur le MgC12, dans l'étape 2, conduit à l'obtention de MgfOH)2 beaucoup plus blanc que le Mg(OH)2 pouvant etre habituellement obtenu à partir de minerais bruts contenant du calcium et du magnésium, tels que la Dolomite Certaines des réactions intermédiaires permettant la récupération des sous-produits de la réaction principale sont illustrées dans les exemples ci-dessous. EXEMPLE 9 Dans un réacteur muni d'un agitateur mécanique et d'un dispositif d'introduction de liquide avec un débit réglé, on introduit 1 litre d'eau et 1 mole d'hexahydrate de chlorure de magnésium technique. A cette solution agitée, on ajoute ensuite une pate réalisée à partir de 1 mole d'oxyde de calcium (chaux technique) et de 700 ml de H2 O Cette boue est introduite à raison de 10 ml/mn. On maintient la masse réactionnelle dans les conditions-ambiantes, tout au long de la précipitation. On laisse reposer la boue réactionnelle durant 1 h, et on la filtre ensuite sur un Buchner, avant de la laver par 3 volumes d'eau pour chaque volume de boue. On comprime ensuite le gateau en utilisant 1'effet de pression produit par le vide, on homogénéise et on obtient un produit dont l'analyse est la suivante : Mg(OH)2 : 38,5%; CaO : 0,4%, Fe203 : 91 ppm. Une suspension de Mg(OH)2 à 7,75% présente une viscosité de 230 cPo. La concentration du chlorure de magnésium utilisé dans l'exemple ci-dessus n'est pas nécessairement celle obtenue dans tous les cas dans l'effluent quittant le réacteur principal 1, car cette concentration dépend des proportions des réactifs de départ, ainsi que des conditions réactionnelles L'exemple illustre le procédé général pouvant etre appliqué aux effluents MgCl2, sans qu'il soit tenu compte de la concentration. De plus, l'effluent MgC12 quittant le réacteur principal 1 peut etre facilement concentré ou dilué, si on le désire, ou si ony est obligé. EXEMPLE 10 Le filtrat obtenu dans l'exemple 9 ci-dessus contient du Cal2, en concentration d'environ 7,5%. On introduit ce filtrat dans un réacteur semblable à celui décrit dans l'exemple ci-dessus, et l'on introduit également une quantité équivalente d'H2S04 concentré, sous agitation énergique. Après avoir laissé le mélange réactionnel au repos durant quelques minutes afin d'étre str de la formation totale du précipité, on filtre la boue obtenue et on la lave par une quantité minimale d'eau (environ 50 ml). L'analyse du ggteau de filtration est la suivante CaO 21,55%; S04 : 36,6%; C1 : 0,1; Fe : 70 ppm. Le rapport CaO/S04 est celui correppondant à la théorie en ce qui concerne Cas4, et l'analyse indique la très grande pureté du produit. L'analyse du filtrat obtenu à la suite de la réaction ci-dessus est la suivante : HC1 : 4,6%; Ca : 0,4%. Ce produit est également très pur, et peut etre utilisé pour transformer MgO en MgC12 ou A1203 en AlCl EXEMPLE 11 Le CaSO4 obtenu au cours du procédé de l'exemple 10 est calciné à une température de 6490C environ. La température peut etre abaissée environ 538"C, si l'on utilise de petites quantités de quartz en tant que catalyseur.L'effluent S03 est éliminé des gaz chauds par dissolution dans de l'acide sulfurique concentré, qui devient de l'acide sulfurique fumant Cette operation permet de plus d'obtenir de l'acide sulfurique normal. La chaux calcinée est alors réutilisable dans le procédé de l'exemple 9. Les exemples suivants illustrent la fabrication d'antiacides selon l'invention, le gel obtenu contenant différentes quantités de magnésium. EXEMPLE 12 Dans un réacteur muni d'un agitateur mécanique, de chicanes, et d'un dispositif d'introduction de liquide avec un débit contrôlé, on introduit 2,5 1 d'eau contenant 165 g de carbonate de magnésium. On ajoute en 30 mn, sous agitation, I 000 g de chlorure d'aluminium à 24 Baumé. On 3 ajoute ensuite à raison de 30 cm /mn une boue å 10% poids/poids de MgC03, jusqu'à ce que le pH-attelgne 6,7. On laisse ensuite la boue reposer durant 1 h, et on la filtre sur un Buchner avant de la laver par 3 volumes d'eau pour chaque volume de boue précipité.Le gateau de filtration résultant est ensuite comprimé au moyen de l'effet de pression produit par une plaque de caoutchouc disposée à la surface du gel, et en utilisant l'effet de vide d'une pompe mécanique. L'analyse du produit est la suivante : A1203 : 6,1%; MgO : 0,9ruz C02 : 2,580il. Une suspensions aqueuse de ce produit à 4,0Z en poids/poids de A1203 présente un pB de 8,1, et une capacité antiacide de 27,2 ml dlHCl O,IN, la vitesse de réaction étant de 4 s. EXEMPLE 13 On introduit dans un réacteur tel que celui décrit dans l'exemple 12, 800 ml d'eau et 300 g de chlorure d'aluminium à 240 Baumé. On chauffe à 60 C une baue à 10,0% poids/poids contenant 294 g de MgC03 dans l'eau, on la refroidit à la température ambiante, et on l'introduit dans le réacteur en 30 mn; le pH de la masse réactionnelle s'élève à 7,45.Durant 1 h, le pli de la boue est réglé et maintenu à5,1 par addition de chlorure d'aluminium à 24 Baumé. La boue précipitée est ensuite laissée au repos durant 1 h 30 mn, puis filtrée sur un Buchner, lavée par 3 volumes d'eau pour chaque volume de boue, et est comprimée de la manière décrite auparavant. L'analyse du produit est la suivante Al2O3 : 6,2%; MgO : 0,65%; C02 2,5%. Une suspension du produit fini à 4,0% poids/poids de A1203 présente un pu de 7,8, une capacité antiacide de 23 cm , et une vitesse de réaction de 18 s. EXEMPLE 14 Dans un réacteur tel que décrit dans exemple 10, on introduit 700 ml d'eau contenant 32 g de MgC03. Dans un réacteur séparé, du meme type, on prépare 400 g d'une solution en utilisant de oxyde de magné- sium et du chlorure d'aluminium à 240 Baumé, le rapport molaire MgO:AlC13 étant de 0,7:1,0. On ajouee ensuite cette solution à la boue de MgC03, en 45 mn, ce qui se traduit par l'obtention d!un pH final de 5,6. Une boue a 10% poids/poids de MgC03 est ensuite ajoutée à la masse réactionnelle, jusqu'à ce que l'on obtienne un pH de 6,4.Le produit de la réaction est ensuite laissé au repos sous agitation durant 45 mn, puis filtré sur un. Buchner, lavé par 3 volumes d'eau pour chaque volume de boue, et comprimé de la manière décrite auparavant. L'analyse du produit est la suivante : A1203 : 8,7i MgO : 1,05%; CO2 : 3,2%. Une suspension à 4,0% de A1203 présente un pH 3 de 8,0, une capacité antiacide de 22,5 cm , et une vitesse de réaction de 15 s. Bien que la description ci-dessus soit illustrée par des exemples se rapportant à la préparation de gels antiacides à base d'aluminium contenant un compost au magnésium en quantité comprise entre une trace et des quantités importantes, on comprendra qu'il est possible dtincorporer aux coprécipités d'autres composés de métal alcalino-terreux non toxiques, ceci étant illustré dans l'exemple suivant. EXEMPLE 15 Dans un réacteur semblable à celui décrit dans l'exemple 12, on réalise une boue à partir de 2,6 1 d'eau et de 174 g de chaux dolomitique. A cette boue agitée, on ajoute 1 200 ml d'AlC13 à 240 Baumé, en 50 mn. Après un repos de 15 mn, le mélange reçoit une boue à 10% poids/poids de MgC03, jusqu'à ce que le pH atteigne 6,8. On laisse reposer le produit de la réaction durant 1 h 30 mn supplémentaire, et l'on réajuste ensuite le pH à 6,8 par une boue de carbonate de magnésium. Apres un repos supplémentaire de 30 mn, on filtre le produit sur un Buchner, on le lave par 3 volumes d'eau pour chaque volume de boue, et on le comprime de la manière décrite auparavant. L'analyse du produit est la suivante : A1203 : 7,8%; MgO : 0,23%; CaO : 2,1%, Une suspensionduproduit à 4,0% d'Al203 présente un pH de 8,0, une capacité 3 antiacide de 23 cm et une vitesse de réaction de 94 s. Les caractéristiques d'un gel final ou d'un précipité gélatineux final peuvent varier en fonction de la nature des réactifs de départ utilisés pour sa préparation, des concentrations de ces réactifs, de l'ordre d'introduction, et du débit d'introduction des réactifs élémentaires, de la température, et d'autres différences pouvant concerner les conditions réactionnelles choisies, ceci étant connu de lthomme de l'art. Ceci est particulièrement vrai pour des gels antiacides à base principalement de composés d'aluminium, tels que l'hydroxyde d'aluminium et l'hydroxycarbonate d'aluminium, et contenant, ou ne contenant pas, à ltétat de mélange ou de coprécipité, d'autreshydroxydes et/ou carbonates d'alcalino-terreux tels que les hydroxydes et/ou carbonates de magnésium.Les exemples ci-dessus ont illustré certains des effets du choix des paramètres du procédé. En général, lorsque I'on ajoute à une suspension de carbonate ou de bicarbonate de magnésium du chlorure d'aluminium ou de l'hydroxychlorure d'aluminium et de magnésium, on préfère effectuer cette addition en environ 30 mn à 1 h 30 mn. Au Iieu d'ajouter un composé soluble d'aluminium au carbonate de magnésium, il est possible d'ajouter ce dernier à la solution de sel d'aluminium, de préférence en environ 30 mn à 2 h. Après addition de la totalité des réactifs intervenant dans la réaction principale, il est souhaitable de laisser reposer le mélange réactionnel durant 30 mn à 1H 30 mn, et de telle façon que le pH du mélange réactionnel atteigne au moins environ 5 > 5. Dans un mode de réalisation pratique préféré, concernant la préparation des compositions souhaitées, selon l'invention, le rapport global en mole du carbonate de magnésium au composé d'aluminium ayant réagi sur ledit carbonate doit etre compris entre environ 3:2 et 3:1, un rapport d'au moins 3:2 étant nécessaire pour assurer la précipitation totale du composé d'aluminium Lorsque le carbonate de calcium est présent, par exemple lorsque l'on utilise la Dolomite comme source de carbonate de magnésium, du calcium peut apparattre dans le gel obtenu, en quantité pouvant représenter d'une trace à une quantité telle que le rapport (MgO + CaO)/AI2o3 soit d'environ 2:1, et de préférence atteigne environ 1:2. Si l'on souhaite obtenir un mélange de calcium et de magnésium coprécipités dans le gel d'hydroxyde carbonate d'aluminium, il est possible d'ajouter séparément du carbonate de calcium ét du carbonate de magnésium en une quelconque quantité souhaitée, provenant de source autres que la Dolomite. Bien entendu, diverses modifications peuvent etre apportées par l'homme de l'art aux dispositifs et procédés qui viennent d'etre décrits uniquement à titre d'exemples non limitatifs sans sortir du cadre de l'invention. REVENDICATIONS 1 - Procédé de préparation d'une composition antiacide ne- contenant pratiquement pas de métal alcalin, caractérisé en ce que l'on fait réagir dans un milieu aqueux un composé au magnésium choisi parmi le carbonate de magnésium, le bicarbonate de magnésium et des mélanges de ces composés, sur un composé à l'aluminium choisi parmi le chlorure d'aluminium, l'hydroxychlorure d'aluminium et de magnésium et des-mélanges de ces composés, afin de précipiter un gel d'aluminium hydroxyle, choist- parmi les hydroxycarbonates d'aluminium, les hydroxybicarbonates d'aluminium, les hydroxycarbonates d'aluminium et de magnésium, les hydroxybicarbonates d'aluminium etde magnésium et les mélanges de ces composés, et en ce que l'on sépare le gel davec le mélange réactionnel, ledit gel formant ladite composition antiacide ne contenant pratiquement pas de métal alcalin, et ledit composé au magnésium et ledit composé à l'aluminium entrant en réaction dans des proportions telles que le magnésium contenu dans le gel est présent en quantité représentant d'une trace à des quantités pouvant correspondre à un rapport en poids MgO/A1203 pouvant atteindre environ 2:1. 2 - Procédé selon la revendication 1, caractérisé en ce que ledit composé à l'aluminium est l'hydroxychlorure d'aluminium et de magnésium obtenu par réaction de chlorure d'aluminium sur un composé au magn- sium choisi parmi l'oxyde de magnésium et l'hydroxyde de magnésium. 3 - Procédé selon la revendication 1, caractérisé en ce que l'on ajoute une solution aqueuse dudit composé l'aluminium à une boue aqueuse de carbonate de magnésium, en environ 30 mn à environ 1 h 30 mn. 4 - Procédé selon la revendication 1, caractérisé en ce que l'on ajoute une boue aqueuse de carbonate de magnésium audit composé à l'aluminium en environ 30 mn à environ 2,0 h. 5 - Procédé selon la revendication 1, caractérisé en ce qu'après l'addition de pratiquement la totalité des réactifs, on laisse reposer le mélange réactionnel aqueux durant environ 30 mn à 1 h 30 mn. 6-- Procédé selon la revendication 1, caractérisé en ce qu'on laisse le mélange réactionnel aqueux au repos jusqu'a ce que son pH atteigne au moins environ 5,5. 7 - Procédé selon la revendication 1, caractérisé en ce que le rapport total en mole du composé au magnésium au composé à l'aluminium ajouté dans le milieu aqueux est compris entre environ 3:2 et 3:1. 8 - Procédé selon la revendication I, caractérisé en ce que du carbonate de calcium est également présent dans le milieu aqueux, à coté dudit composé au magnésium, et dudit composé à l'aluminium, ce qui permet d'obtenir un gel d'aîuminiumhydroxylé contenant du calcium en quantités pouvant représenter d'une trace à des quantités ùorrespondant à un rapport total en poids (oxyde de magnésium + oxyde de calcium)/A1203 environ égal à 2:1. 9 - Procédé de préparation, à recyclage total, permettant d'obtenir-une composition antiacide ne contenant pratiquement pas de métal alcalin, caractérisé en ce qu'il comprend les étapes suivantes (a) réaction dans un milieu aqueux d'un composé au magnésium choisi parmi le carbonate de magnésium, le bicarbonate de magnésium, et des mélanges de ces composés, sur un composé à l'aluminium chotsi parmi chlorure d'alumi nium, l'hydroxychlorure d'aluminium et de magnésium, et des mélanges de ces composés, afin de précipiter un gel d'aluminium hydroxyle choisi parmi les hydroxycarbonates d'aluminium, les hydroxybicarbonates d'aluminium, les hydroxycarbonates d'aluminium et de magnésium, les hydrqxybicarbonates d'aluminium et de magnésium et les mélanges de ces composés, ledit gel précipité formant ladite composition antiacide, et contenant du magnésium en quantité représentant d'une trace å des quantités correspondant à un rapport en poids MgO/A1203 égal à environ 2::1, puis la séparation dudit gel d'aluminium hydroxylé d'avec les effluents, lesquels comprennent du chlorure de magnésium et du dioxyde de carbone, (b) la réaction dans un milieu aqueux d'au moins une partie du chlorure de magnésium de l'effluent de l'étape (a) sur de l'oxyde de calcium, afin d'obtenir un précipité d'hydroxyde de magnésium, et du chlorure de calcium pratiquement pur, et (c) la réaction dans un milieu aqueux d'au moins une partie de l'effluent dioxyde de carbone provenant de l'étape (a) sur un composé au magnésium, choisi parmi l'hydroxyde de magnésium précipité dans l'étape (b) L'oxyde de magnésium, et des mélanges de ces composés, afin d'obtenir du carbonate de magnésium et/ou du bicarbonate de magnésium pouvant etre recyclés vers l'étape (a) 10 - Procédé à recyclage total selon la revendication 9, caractérisé en ce qu'il comprend de plus (d) la réaction dans un milieu aqueux d'au moins une partie de l'effluent chlorure de calcium provenant de ltétape (b) sur de l'acide sulfurique, afin d'obtenir un précipité de sulfate de calcium pratiquement pur, et de l'acide chlorhydrique, et (e) la réaction d'au moins une partie de l'acide chlorhydrique provenant de l'étape (d) sur du trihydrate d'alumine afin d'obtenir du chlorure d'aluminium pouvant etre recycle vers l'étape (a) 11 - Procédé à recyclage total selon la revendication 10, caractérisé en ce que l'on fait tout d'abord réagir au moins une partie du chlorure d'aluminium provenant de l'étape (e) dans un milieu aqueux, sur de l'oxyde de magnésium, afin obtenir de l'hydroxychlorure d'aluminium et de magnésium pouvant etre recyclé vers l'étape (a) 12 - Procédé à recyclage total selon la revendication 10, caractérisE en ce que l'on fait réagir au moins une partie du précipité d'hydroxyde de magnésium provenant de l'étape (b), dans un milieu aqueux, sur du chlorure d'aluminium provenant de l'étape (e) afin d'obtenir de l'hydroxychlorure d'aluminium et de magnésium pouvant etre recyclé vers l'étape (a) 13 - Procédé à recyclage total selon la revendication 10, caractérisé en ce qu'il comprend de plus (f) la calcination d'au moins une partie du précipité de sulfate de calcium provenant de l'étape (d) par un traitement thermique, afin d'obtenir de l'oxyde de calcium pouvant etre recyclé vers l'étape (b) et du trioxyde de soufre, et (g) la réaction d'au moins une partie du dioxyde de soufre provenant de l'étape (f) sur de l'eau, afin d'obtenir de l'acide sulfurique pouvant etre recyclé vers l'étape (d). 14 - Compositions antiacides ne contenant pratiquement pas de métal alcalin, caractérisées en ce qu'elles sont préparées par un procédé selon l'une quelconque des revendications 1 à 13.