Brevet FR2241520A1 — publié le 19750321

La présente invention concerne un nouveau procédé pour la stabilisation de solvants chlorés Il est connu que les solvants chlorés non stabilisés ont tendance à se décompenser sous l'effet de la chaleur, de l'oxigène et de la lumière. Cette décomposition est accélérée par la présence d'acides, de sels métalliques ou par le contact de certains métaux tels que l'aluminium Ce phénomèns est toutefois complexe et dépend essentiellement de la nature de l'hydrocarbure chloré envisage.C'est ainsi, par exemple, que le chlorure de méthylène est stable ; il est seulement nécessaire de le stabilIser lorsqu'il est utilisé en mélange a7ec d'autres solvants susceptibles de réagir avec lui Au contraire, le méthylchloroforme pose un problème de stabilité et de corrosion tout particulier et les stabilisants habituellement utilisés pour d'autres hydrocarbures chlorés ne donnent pas, en général, de résultats satisfaisants. On a déjà proposé de stabiliser le méthylchloroforme en y ajoutant des composés chimiques variés tels que l'alcool tert-butylique, l'alcool amylique, l'épichlorhydrine, l'oxyde de butylène, le nitrométhane, le dioxanne, l'acétonitrile, l'a cétate d'éthyle, etc. lia Demanderesse a maintenant trouvé un nouveau procédé économique pour la stabilisation d'hydrocarbures chlorés en C2 contenant au moins 3 atomes de chlore. Ces hydrocarbures chlorés comprennent notamment le me thylchloroforme (trichloro-1,1,@éthane), le trichloréthylène et le perchloréthylène. Le procédé selon l'invention consiste à ajouter du méthylal au solvant chloré à stabiliser. La quantité de méthylal à utiliser dépendra évidemment dans chaque cas de la nature de l'hydrocarbure chloré a stabiliser de sa pureté, éventuellement de son procédé de fabrication et surtout de la nature du métal ou des sels qui seront susceptibles d'entrer en contact avec le solvant. Elle pourra dans chaque cas, être déterminée facilement par l'homme de l'art au moyen de tests comparatifs tels que ceux qui figurent dans l'exemple ci-après. Dans le cas du méthylchloroforme industriel non stabilisé de qualité courante une quantité d'environ 2 fo à environ 5 % en poids de méthylal suffit à inhiber efficacement la décomposition. Au lieu d'entre utilisé seul, le méthylal peut entre associé à autres stabilisants du type de ceux rappelés ou à des mélanges d'autres stabilisants en proportion variable. De meme tous les autres stabilisants connus du méthylchloroforme, du trichloréthylène et du perchloréthylène pourront hêtre utilisés dans la mesure où leur présence est chimiquement compatible avec celle du méthylal. lies solvants chlorés stabilisés par le procédé selon l'invention sont susceptibles de recevoir toutes les applications connues pour ce type de solvants. Ils sont notamment utilisés pour le dégraissage des métaux, pour le nettoyage à sec des textiles et comme ingrédients dans les aérosols. li'exemple suivant met en évidence le roule stabilisant du méthylal dans le cas particulier du méthylchloroforme. Exemple. Pour déterminer la stabilité d'échantillons du méthylchloroforme contenant une proportion donnée de méthylal on a opéré de la façon suivante - 50 ml de méthylchloroforme à tester sont introduits dans un flacon de verre de capacité 100 ml. Une éprouvette d'aluminium de 40 x 20 x 2 mm, poncée au papier émeri, est introduite dans le flacon. A température ambiante et tout en maintenant ltéprouvette sous le niveau du liquide, on raie la surface de l'éprouvette à l'aide d'une pointe métallique (3 à 5 raies). La corrosion est alors observée en fonction du temps. La corrosion est dite forte lorsqu'elle est suffisante pour provoquer pendant la première heure le noircissement total du méthylchloroforme, son ébullition ainsi qu'un dégagement important d'acide chlorhydrique. Elle est dite faible lorsque les phénomènes décrits cidessus ne sont pas observés pendant la première heure. Elle est dite nulle lorsqu'on n'observe pas la moindre attaque du métal pendant au moins 12 heures. lies résultats suivants ont été obtenus en fonction de la quantité de méthylal ajoutée METHYLAL AJOUTE CORROSION OBSERVEE en volume %en poids Forte Failbe Nulle 1 0,65 x 2 1,30 x 3 I 1,95 x 4 2,60 x in fait, les essais effectués avec au moins 1 1,95 % de méthylal n'ont fait apparaître aucune décomposition du méthylchloroforme, même apres une durée de 30 jours. Il va de soi que la présente invention n'-a été décrite qu'à titre purement explicatif et nullement limitatif et que toute modification utile pourra y être apportée sans sortir de son cadre tel que défini par les revendications ci-après. REVENDICATIONS 1. Procédé de stabilisation 'd'hydrocarbures chlorés en C2 contenant au moins 3 atomes de chlore, caractérisé par le fait que l'on ajoute du méthylal à l'hydrocarbure chloré à stabiliser. 2. Procédé de stabilisation du méthylchloroforme, ca ractérisé par le fait qu'on y ajoute environ 2 % à environ 5 r en poids de méthylal. 3. Procédé selon l'une des revendications 1 ou 2, caractérisé par le fait que le méthylal est utilisé conjointement avec au moins un autre stabilisant de lthydrocarbure chloré, 4. Procédé selon la revendication 3, caractérisé par le fait que le ou les costabilisants sont choisis dans le groupe comprenant l'alcool tert-butylique, l'alcool amylique, l'é pichlorhydrine, l'oxyde de butylène, le nitrométhane, le dioxanne, l'acétonitrile, l'acétate d'éthyle. 5. Méthylchlorof orme stabilisé, caractérisé par le fait qu'il contient d'environ 2 à S % en poids de méthylal. 6. Méthylchloroforme stabilisé, caractérisé par le fait qu'il contient du méthylal associé à un ou plusieurs autres stabilisants.