反應焓

標準反應焓變 ( 表示爲ΔrH ⦵ ) 是指系統中處於標準狀態的物質發生反應時的焓變 - vAA + - vB B + ... → v P P + v Q Q ... 忽略溶劑和溶質的混合焓或假設是理想溶液時標準反應焓變ΔrH ⦵ 與標準生成焓ΔfH ⦵ 的關係 ： 在該等式中 ， v B 是物質B的化學計量數 。 與標準反應焓類似的焓變是標準生成焓 。 考慮到反應物和產物的標準生成焓 ， 可以計算任何條件下任何反應的焓變 。 定義 ： 在標準狀態的溫度和壓力下, 反應物在相同溫度和壓力下, 轉化爲產物時吸收或放出的熱量 。 反應焓在不同條件下的測量 ： ( 1 ) 恆容 ( 2 ) 恆壓 這兩種情況下反應熱大小是不同的 。 ( 1 ) 在恆容條件下 ， 因反應在剛性密閉容器中進行所以體積保持恆定 ， 並且因爲體積沒有變化 ， 因此也不涉及體積功 。 根據熱力學第一定律: 得出恆容反應熱等於化學反應中內能的變化量 ( ΔU ) 。 化學反應中發生的放熱 / 吸熱變化僅僅是由於產物內能之和與反應物內能之和之差 。 這也表明在恆容反應熱可以通過熱力學能的變化量變化來計算 。 ( 2 ) 在恆壓下 ， 系統要麼保持對大氣開放 ， 要麼限制在容器內 ， 在該容器上施加恆定的外部壓力 ， 並且在這些條件下系統的體積發生變化 。 恆壓下的反應熱不僅涉及系統內能的變化量 ， 還涉及系統的體積功 。 如果是恆壓反應熱 ， 那麼 取定義 。 得 ， 在恆定壓力下 ， 非體積功爲零時系統的反應熱等於焓變 。