範特霍夫因子

範特霍夫因子 ( 以荷蘭化學家範特霍夫命名 ） 表示溶質對溶液依數性性質 （ 如滲透壓 、 蒸汽壓下降 、 沸點升高和凝固點降低 ） 影響的程度 ， 一般以代號 表示 。 範特霍夫因子是已溶解的物質產生的實際微粒濃度 ， 和根據其質量所計算得出的濃度的比值 ， 因而是無因次的 。 對於大多數溶解在水中的非電解質 ， 範特霍夫因子數值是1 。 對於大多數溶於水中的離子化合物 ， 範特霍夫因子等於該物質單位化學式 （ Formula unit ） 中所含獨立離子個數 ， 如KCl是2 ， Ca ( OH ) 2是3 ； 這僅在理想溶液中成立 ， 因爲離子締合 （ Ion - association ） 現象很少發生 。 在特定的瞬間 ， 一小部分離子會配對在一起 ， 因而被計爲一個微粒 。 這種離子締合現象在任何電解質溶液中都會不同程度的發生 ， 導致了與範特霍夫因子與實際間的偏差 。 這種偏差在離子有多重化合價 （ multiple charges ， 如銅 、 鐵 ） 時會達到最大 。