特魯頓規則

特魯頓規則  是指不同種類液體的大致維持一個定值 ， 約在85 ~ 88 J · K −1 mol −1 之間 ， 此數值也稱爲特魯頓常數 。 汽化熵定義爲每摩爾汽化熱和沸點之間的比值 ， 因此此數值也稱爲特魯頓比值 。 特魯頓規則得名自愛爾蘭物理學家 。 在數學上 ， 特魯頓規則也可以表示爲 ： 其中R爲氣體常數 。 特魯頓規則適用於許多液體 ， 例如甲苯的汽化熵爲 87.30 J · K −1 mol −1 ， 苯的汽化熵爲 89.45 J · K −1 mol −1 ， 而三氯甲烷的汽化熵爲爲 87.92 J · K −1 mol −1 。 在一液體的沸點已知時 ， 常用特魯頓規則來來估計其汽化熱 。 不過也有不適用特魯頓規則的液體 ， 例如水 、 甲醇及乙醇的汽化熵和特魯頓規則的數值差距很大 ， 特魯頓規則無法適用在這些分子間會產生氫鍵的物質 。 以下是適用範圍更廣的特魯頓規則 若令T = 400 K ， 可以用以上擴展的特魯頓規則得到原始的特魯頓規則 。 另一個適用在Tboiling < 2100 K的公式爲ΔHboiling = 87 Tboiling − 0.4 J / K.