高氯酸鎂

過氯酸鎂是一種強氧化劑 ， 化學式爲Mg ( ClO4 ) 2 。 它可以由氧化鎂溶於30 % 過氯酸製得 ： MgO + 2HClO4 → Mg ( ClO4 ) 2 + H2O 反應過程需不斷攪拌 ， 分多次緩慢加入氧化鎂粉末 ， 緩慢滴加過氯酸溶液 ， 溶液呈弱酸性後停止滴加 。 然後用冷卻熱飽和溶液的方法結晶 ， 液體表面剛出現結晶薄膜時停止加熱 ， 然後過濾可得六水合過氯酸鎂 ， 再真空加熱製得無水過氯酸鎂 。 或者使飽和過氯酸鈉溶液與氯化鎂發生複分解反應 ， 過濾除去氯化鈉 ， 再用上述方法結晶 ： MgCl2 + 2NaClO4 → Mg ( ClO4 ) 2 + 2NaCl 過氯酸鎂加熱到250 °C 即分解並放出氧氣 ， 與還原劑 、 有機化合物 、 易燃物混合易爆炸 。 它的標準莫耳生成熱爲 - 568.90 kJ mol - 1 。 無水過氯酸鎂是白色多孔的物質 。 它的溶解熱相當高 ， 因此過氯酸鎂在溶液中反應時需用大量水稀釋 。 它是實驗室常用的乾燥劑 ， 被用於乾燥氣體樣品 ， 它的吸水效率 （ 指足量乾燥劑與水蒸氣完全反應後氣體中的水蒸氣濃度 ） 僅次於五氧化二磷 ， 比濃硫酸 、 氫氧化鉀 、 無水氯化鈣等乾燥劑高得多 。 它吸水量也很大 ， 最多可達自身質量的60 % 。 過氯酸鎂遇到水蒸氣即結合成六水合過氯酸鎂 ： Mg ( ClO4 ) 2 + 6H2O → Mg ( ClO4 ) 2 · 6H2O 無水過氯酸鎂能吸收甲醇 、 乙醇 、 丙酮 、 吡啶 、 乙腈氨和硝基甲烷的蒸汽 ， 可用來分析有機化合物的成分 ， 但用它乾燥有機物蒸汽曾發生爆炸 ， 因此必須謹慎使用 。 科學家也建議不再使用它 ， 因爲過氯酸鹽對人體有害 ， 吸過水的過氯酸鎂在250 °C 時真空加熱 ， 失去6分子結晶水 ， 又得到無水過氯酸鎂 。