誘導效應

誘導效應 ， 即因分子中原子或基團極性 （ 電負性 ） 不同而致使成鍵電子雲在原子鏈上向某一方向移動的效應 。 其本質是靜電感應 。 電子雲偏向電負性較強的基團或原子 （ 如氟 ） 移動 。 誘導效應的強弱程度可以通過測量偶極矩而得知 ， 也可以通過比較相關取代羧酸的酸解離常數而大致估量 。 它隨距離的增長而迅速下降 ， 故一般情況下只需要考慮三根鍵的影響 。 誘導效應的另外一個特點是電子雲是沿原子鏈移動或傳遞的 ， 這一點與場效應不同 。 誘導作用的大小一般以氫爲標準進行比較 ： 吸電子能力比氫強的基團或原子具吸電子誘導效應 ， 用 − I 表示 ； 給電子能力比氫強的基團或原子則具給電子誘導效應 ， 用 + I 表示 。 取代基的誘導效應強弱有如下規律 ： 同族元素中 ， 原子序數越大 ， 吸電子誘導效應越弱 ； 同週期元素中 ， 原子序數越大 ， 吸電子誘導效應越強 。 基團不飽和程度越大 ， 吸電子誘導效應越強 。 這是由於各雜化態中 s 軌道成分不同而引起的 ， s 成分越高 ， 吸電子能力越強 。 正電荷基團和含配位鍵 （ 直接相連 ） 的基團具吸電子誘導效應 ， 負電荷基團具給電子誘導效應 。 烷基具給電子誘導效應和給電子超共軛效應 。 常見基團的誘導效應順序如下 ： 拉電子基 ： NO2 > CN > F > COOH > Cl > Br > I > C ≡ C > OH > C6H5 > C = C > H 推電子基 ： ( CH3 ) 3C - > ( CH3 ) 2CH - > CH3CH2 - > CH3 - > H