離子勢

離子勢 （ ф ） 是推斷鹼金屬和鹼土金屬氫氧化物鹼性時所提出的一個概念 ， 通過以下公式計算 ： 離子勢 （ ф ） = 陽離子電荷 （ Z ） / 陽離子半徑 （ r ） 含氧酸是屬於無機化合物的一大類物質 ， 對於含氧酸來說 ， 在水溶液中可以存在以下的電離方式 ： ROH → R + + OH − ROH → RO − + H + 可以看出 ， 如果以第一種方式電離 ， 則該物質呈鹼性 ； 如果以第二種方式電離 ， 則該物質呈酸性 。 而從離子鍵的概念來看 ， ROH可以看成是Rn + 、 O2 − 、 H + 組成的 ， Rn + 、 O2 − 、 H + 之間的作用決定了ROH是以酸式電離還是以鹼式電離 。 當Rn + 與O2 − 之間的作用力大於O2 − 與H + 之間的作用力時 ， ROH以酸式電離 ； 而當Rn + 與O2 − 之間的作用小於O2 − 與H + 之間的作用力時 ， ROH採取鹼式電離 。 根據離子鍵這一特性 ， 卡特雷奇 （ G.H.Cartledge ） 提出了離子勢的概念 ， 用來判斷ROH的酸鹼性 。 一般地 ， 在ROH中 ， 如果ф的值越大 ， 則說明氧原子的電子雲偏向當Rn + ， 極化作用越強 。 O － H鍵變弱 ， ROH以酸式電離爲主 ， 即酸性越強 。 反之 ， 則ROH更趨向鹼式電離. 判斷酸鹼性的經驗公式爲 ： ： ROH呈酸性 ： ROH呈兩性 ： ROH呈鹼性 此規則也稱爲ROH規則 。