反應機理

- { T | zh - hans: 反應機理; zh - hant: 反應機構 } - 化學中 ， 反應 - { zh - cn: 機理; zh - tw: 機構 } - （ reaction mechanism ） 又稱 反應 - { zh - cn: 機構; zh - tw: 機理 } - ， 用來描述某一化學變化所經由的全部基元反應 。 雖然整個化學變化所發生的物質轉變可能很明顯 ， 但爲了探明這一過程的反應機理 ， 常常需要實驗來驗證 。 機理詳細描述了每一步轉化的過程 ， 包括過渡態的形成 ， 鍵的斷裂和生成 ， 以及各步的相對速率大小 ， 等等 。 完整的反應機理需要考慮到反應物 、 催化劑 、 反應的立體化學 、 產物以及各物質的用量 。 反應機理中各步的順序也是很重要的 。 有些化學反應看上去是一步反應 ， 但實際上卻經由了多步 ， 例如如下反應 ： 該反應中 ， 實驗測得的速率方程爲 ： 。 因此 ， 反應可能的反應機理爲 ： 每一步反應都被稱作基元反應 ， 具有特定的速率方程和反應分子數 。 所有基元反應加和得到的淨反應必須與原反應相同 。 基元反應分爲四類 ： 加成 、 消除 、 取代和重排 。 總反應的速率方程由反應機理中最慢的一步 ， 也就是速率控制步驟所決定 。 由於上例中第一步爲速控步 ， 是一個雙分子反應 ， 速率方程爲 。 從此很容易便可以求得總反應的速率方程 。 1903年 ， 亞瑟 · 拉普沃斯 （ Arthur J. Lapworth ） 通過研究安息香縮合反應 ， 提出了第一個有機反應機理 。