弱鹼

布朗斯特 - 勞裏酸鹼理論中 ， 弱鹼指在水溶液中不完全電離的鹼 ， 意即質子化反應不完全 。 一般鹼的pH值範圍爲7 ~ 14 ， 其中7爲中性 ， 14則爲強鹼性 ， 可通過以下公式計算 ： 相對強鹼而言 ， 弱鹼從水分子接受質子的能力較差 ， 因而溶液中H + 濃度更高 ， pH值較低 。 鹼陰離子的電離平衡不涉及H + ， 通常以OH − 離子濃度先計算pOH ： 共軛酸 （ 如NH4 + ） 與共軛鹼 （ 如NH3 ） 的酸鹼平衡式相乘 ， 得到 ： 由於 ， 因此 。 等式兩邊同時取對數 ， 得 ： 最後等式兩邊同乘 - 1 ， 結果爲 ： pH值可由已知的pOH值代入下式計算 ： pH = pKw - pOH ， pKw = 14.00 與弱酸類似 ， 弱鹼在水中也存在電離平衡 ， 其反應平衡常數稱作Kb ， 可作爲鹼強弱的量度 。 強鹼電離過程完全 ， Kb值也較大 。 弱鹼 ， 如氨在溶於水時存在下列平衡 ： pH值計算涉及的H + 濃度與OH − 濃度通過水的離子積聯繫起來 ， Kw = 1.0 x10 −14 ， 見水的自偶電離 。 強鹼中H + 濃度較低 ， 即OH − 濃度更高 ， Kb更大 。