孤電子對

孤電子對 ( 或稱孤對電子 ） 是不與其他原子結合或共享的以共價鍵成對價電子 。 存在於原子的最外圍電子殼層 。 可以使用路易斯結構來標識它們 。 孤對電子在分子中的存在和分配影響分子的形狀等 ， 對氫原子組成的分子影響尤爲顯著 。 指分子中未成鍵的價電子對 。 在氮族元素原子中可以找到一個孤電子對 ， 例如氨中的氮 ， 在氧族元素原子中可以找到兩個孤電子對 ， 例如在水中的氧 ， 而鹵素可以攜帶三個孤電子對 ， 例如在氯化氫中 。 在價層電子對互斥理論 ( VSEPR理論 ) 中 ， 水中氧原子上的電子對形成四面體的頂點 ， 而孤電子對在四個頂點中的兩個上 。 H – O – H鍵角爲 104.5 ° ， 小於四面體角的109 ° 預測值 ， 這可以通過孤電子對之間的排斥相互作用來解釋 。