八隅體規則

[ [ file: Carbon - dioxide - octet - Lewis - 2D. png | thumb | right | 二氧化碳的路易斯結構 ─ ─ 中央的碳原子及兩側的氧原子均被八個電子包圍 。 ] ] 八隅體規則 （ 或稱八電子規則 ） 是化學中一個簡單的規則 ， 即原子間的組合趨向令各原子的價層都擁有與惰性氣體相同的電子排列 。 主族元素 ， 如碳 、 氮 、 氧 、 鹵素族 、 鈉 、 鎂都依從這個規則 。 簡單而言 ， 當組成離子或分子的原子的最外電子層有八個電子 ， 它們便會趨向穩定 ， 而若不滿8個時 ， 原子間會互相共享或交換電子達到平衡穩定 。 例如Cl與Na形成NaCl的結構 。 第一層電子最多有2個 ， 第二層8個 ， 第三層18個 ， 第四層32個 。 公式爲2n2 。