哈柏法

哈伯法 （ 也稱哈伯 - 博施法 ， 德文 ： ， 英文 ： ， 也稱或 ） 是通過氮氣及氫氣產生氨氣 （ NH3 ） 的過程 。 氮氣及氫氣在200個大氣壓及攝氏400度 ， 以鐵 （ Fe ） 做爲催化劑 ， 會發生化學作用 ， 產生氨氣 。 在此情況下 ， 產量一般是10 - 20 % 。 N2 +3 H2 < = > 2NH3 ΔHo, 反應焓變爲 - 92.4 kJ / mol 。 選擇較高溫的條件是爲了有較高反應速率 ， 但因爲正向反應是放熱反應 ， 在此條件下平衡後的產率反而較低溫時爲低 。 氮是限制植物生長的關鍵礦質營養 。 儘管碳和氧也很關鍵 ， 但很容易被植物從土壤和空氣中獲得 。 雖然空氣有78 ％ 氮氣 ， 但大氣中的氮是不可用的營養 ， 因爲氮分子以強大的三鍵結合在一起 。 氮必須被 “ 固定 ” ， 即通過自然或人爲的過程轉換成某種生物可利用的形式 。