酸度係數

酸度係數 （ 英語 ： Acid dissociation constant ， 又名酸解離常數 ， 代號Ka 、 pKa 、 pKa值 ） ， 在化學及生物化學中 ， 是指一個特定的平衡常數 ， 以代表一種酸解離氫離子的能力 。 該平衡狀況是指由一種酸 （ HA ） 中 ， 將氫離子 （ 即質子 ） 轉移至水 （ H2O ） 。 水的濃度 [ H2O ] 是不會在係數中顯示的 。 一種酸的pKa越大則酸性越弱 ， pKa越小則酸性越強 （ 反過來說 ， Ka值越大 ， 解離度高 ， 酸性越強 ， Ka值越小 ， 部份解離 ， 酸性越弱 ） 。 pKa < 0的酸在水中是強酸 ， 介於0與 4.0 之間爲中強酸 ， 其他爲弱酸 。 離解的化學反應 （ 酸的電離反應通式 ） 爲 ： 平衡狀況亦會以氫離子來表達 ， 反映出酸質子理論 ： 平衡常數的方程式爲 ： 由於在不同的酸這個常數會有所不同 ， 所以酸度係數會以常用對數的加法逆元 ， 以符號pKa ， 來表示 ： 在同一的濃度下 ， 較大的Ka值 （ 或較少的pKa值 ） 離解的能力較強 ， 代表較強的酸 。 一般來說 ， Ka > 1 （ 或pKa < 0 ） ， 則爲強酸 ； Ka < 10 - 4 （ 或pKa > 4 ） ， 則爲弱酸 。 利用酸度係數 ， 可以容易的計算酸的濃度 、 共軛鹼 、 質子及氫氧離子 。 如一種酸是部份中和 ， Ka值可以用來計算出緩衝溶液的pH值 。 在亨德森 - 哈塞爾巴爾赫方程亦可得出以上結論 。