道爾頓分壓定律

道爾頓分壓定律 （ 也稱道爾頓定律 ， 道耳頓分壓定律 ） 描述的是理想氣體的特性 。 這一經驗定律是在1801年由約翰 · 道爾頓所觀察得到的 。 其描述如下 ： 在組分之間不發生化學反應的前提下 ， 理想氣體混合物的壓強等於各組分的分壓之總和 。 數學描述爲 ： 其中 爲每一個組分的分壓 。 結合波以耳定律和阿伏伽德羅定律 ， 可以推知理想氣體各組分的分壓之比等於其莫耳組分之比 ， 即 其中 爲每一個組分的莫耳數 。 需要注意的是 ， 實際氣體並不嚴格遵從道爾頓分壓定律 ， 在高壓情況下尤其如此 。 當壓強很高時 ， 分子所佔的體積和分子之間的空隙具有可比性 ； 同時 ， 更短的分子間距離使得分子間作用力增強 ， 從而會改變各組分的分壓 。 這兩點在道爾頓定律中並沒有體現 。