放熱反應

放熱反應 （ Exothermic reaction ） 是釋出熱量的一類化學反應 ， 與吸熱反應相對 。 在放熱反應中 ， 破壞化學鍵所用的能量是少於組成鍵所釋放的能量 。 放熱反應的通式爲: 反應物 → 產物 + 能量 在化學的系統中 ， 絕對能量總值是難以量度或計算 。 所以 ， 一般用焓變 （ ΔH ） 來表示化學反應的熱效應 。 在放熱反應中 ， 反應物能量較高 ， 生成物能量較低 ， 較小的數值減去較大的數值便得出ΔH的數值爲負數 。 例如氫氣 （ H2 ） 燃燒 ： 2H2 ( g ) + O2 ( g ) → 2 H2O ( g ) ΔH = −483.6 kJmol - 1 測量反應放熱的量使用量熱計 。 當使用量熱計時 ， 量熱器熱量的變化等於系統內熱量的變化 。 如果一反應是放熱反應 ， 量熱計中的環境應得到熱 。 常用的量熱計有彈式量熱計 ， 它十分適用於量度燃燒反應能量上的變化 。