倍比定律

在化學上 ， 倍比定律 ( Law of multiple proportions ) 和定比定律同爲化學計量學的基本定律 。 倍比定律由英國化學家約翰 · 道爾頓 （ John Dalton ) 提出 ， 爲紀念約翰 道爾頓 ， 故又名爲道爾頓定律 。 倍比定律內容 ： 若兩元素可以生成兩種或以上的化合物時 ， 在這些化合物中 ， 一元素的質量固定 ， 則另一元素的質量呈簡單整數比 。 此定律說明了同一元素在不同的結合形式有兩種以上的化合量 。 舉例而言 ： 一氧化碳 （ CO ） 和二氧化碳 （ CO ） 同是碳的氧化物 。 100克的碳和133克的氧反應以生成一氧化碳 ， 和266克氧反應以生成二氧化碳 。 因此 ， 可以和100克碳反應生成此二種碳氧化物的氧 ， 其質量比是 1:2 （ 133:266 ） ， 爲簡單整數比 。 道爾頓於1803年首次提出他觀察到的這個現象 。 在此之前幾年 ， 法國化學家普勞斯特先提出了定比定律 ( Law of definite proportions ) ， 指出元素由一定比例構成特定化合物 ， 即無論化合物如何製得 ， 其組成元素間之質量比恆爲定值 。 道爾頓以此爲基礎提出倍比定律 。 這對於他之後提出的原子論有深遠的影響 ， 並且奠定了後世使用化學式的基礎 。 其實在化學史上, 倍比定律的應用範圍極廣 。