離子鍵

離子鍵又被稱爲鹽鍵 ， 是化學鍵的一種 ， 通過兩個或多個原子或化學基團失去或獲得電子而成爲離子後形成 。 帶相反電荷的原子或基團之間存在靜電吸引力 ， 兩個帶相反電荷的原子或基團靠近時 ， 周圍水分子被釋放爲自由水中 ， 帶負電和帶正電的原子或基團之間產生的靜電吸引力以形成離子鍵 。 是離子化合物中發生的主要相互作用 。 它是與共價鍵和金屬鍵一起的主要鍵合類型之一 。 此類化學鍵往往在金屬與非金屬間形成 。 失去電子 （ 形成陽離子 / 正離子 ） 的往往是金屬元素的原子 ， 而獲得電子 （ 形成陰離子 / 負離子 ） 的往往是非金屬元素的原子 。 帶有相反電荷的離子因電磁力而相互吸引 ， 從而形成化學鍵 。 離子鍵較氫鍵強 ， 其強度與共價鍵接近 。 Li + F - > Li + + F - 3Na + P - > 3Na + + P ^ 3 - 僅當總體的能級下降的時候 ， 反應纔會發生 （ 由化學鍵聯接的原子較自由原子有着較低的能級 ） 。 下降越多 ， 形成的鍵越強 。 現實中 ， 原子間並不形成 “ 純 ” 離子鍵 （ 即 ： 其中一個原子或分子將電子完全轉移給另一個 ） 。 所有的鍵都或多或少帶有共價鍵的成分 。 成鍵原子之間電平均程度越高 ， 離子鍵成分越低 。 一般說來 ， 以離子鍵鍵合的化合物 （ 即 “ 離子化合物 ” ） 在固態下不導電 ， 在液態下或形成溶液後導電 ； 它們的熔點一般比較高 — — 這決定於組成它們的離子的電荷 ： 電荷越高 ， 熔點越高 ； 反之亦然 。