吉布斯能

在熱力學裏 ， 吉布斯能 （ Gibbs Free Energy ） ， 又稱吉布斯自由能 、 吉布斯函數 、 自由焓 ， 常用英文字母標記 。 吉布斯能是國際化學聯會建議採用的名稱 。 吉布斯能是描述系統的熱力性質的一種熱力勢 ， 定義爲 ； 其中 ， 是系統的內能 ， 是絕對溫度 ， 是熵 ， 是壓強 ， 是體積 ， 是焓 。 假設在等溫等壓狀況下 ， 一個熱力系統從良好定義初態變換到良好定義終態 ， 則其吉布斯能減少量必定大於或等於其所做的非體積功 ； 假若這變換是可逆過程 ， 則其吉布斯能減少量等於其所做的非體積功 。 所以 ， 這熱力系統所能做的最大非體積功是其吉布斯減少量 。 在等溫等壓狀況下 ， 一個熱力過程具有的必需條件爲 ， 吉布斯能隨著過程的演化而減小 。 這意味著 ， 平衡系統的吉布斯能是最小值 ； 在平衡點 ， 吉布斯能對於其它自變量的導數爲零 。 吉布斯能可以用來評估一個反應是否具有自發性 ， 它可以用來估算一個熱力系統可以做出多少非體積功 。 當應用熱力學於化學領域時 ， 吉布斯能是最常用到與最有用的物理量之一 。 吉布斯能是爲紀念美國物理學者約西亞 · 吉布斯而命名 。