元素週期律

- { zh - hant:; zh - hans: } - 元素的物理 、 化學性質隨原子序數逐漸變化的規律叫做元素週期律 。 元素週期律由門得列夫 （ Dmitri Mendeleyev ） 首先發現 ， 並根據此規律創制了元素週期表 。 結合元素週期表 ， 元素週期律可以表述爲 ： 隨著原子序數的增加 ， 元素的性質呈週期性的遞變規律 ： 在同一週期中 ， 元素的金屬性從左到右遞減 ， 非金屬性從左到右遞增 ， 在同一族中 ， 元素的金屬性從上到下遞增 ， 非金屬性從上到下遞減 ； 同一週期中 ， 元素的最高正氧化數從左到右遞增 （ 沒有正價的除外 ） ， 最低負氧化數從左到右逐漸增高 ； 同一族的元素性質相近 。 同一週期中 ， 原子半徑隨着原子序數的增加而減小 。 同一族中 ， 原子半徑隨着原子序數的增加而增大 。 如果粒子的電子構型相同 ， 則陰離子的半徑比陽離子大 ， 且半徑隨着電荷數的增加而減小 。 （ 如O2 − > F − > Na + > Mg2 + ） 注意 ： 以上規律不適用於稀有氣體 。 此外還有一些對元素金屬性 、 非金屬性的判斷依據 ， 可以作爲元素週期律的補充 ： 元素單質的還原性越強 ， 金屬性就越強 ； 單質氧化性越強 ， 非金屬性就越強 。 元素的最高價氫氧化物的鹼性越強 ， 元素金屬性就越強 ； 最高價氫氧化物的酸性越強 ， 元素非金屬性就越強 。 元素的氣態氫化物越穩定 ， 非金屬性越強 。 還有一些根據元素週期律得出的結論 ： 元素的金屬性越強 ， 其第一電離能就越小 ； 非金屬性越強 ， 其第一電子親和能就越大 。