範德華力

範德華力 （ van der Waals force ） 又名 - { zh - cn: 凡得瓦力; zh - hk: 凡得瓦力; zh - tw: 範德華力; } - 、 範德 - { } - 瓦耳斯力 ， 在化學中指分子或原子之間非定向的 、 無飽和性的 、 較弱的相互作用力 ， 根據荷蘭物理學家約翰內斯 · 范德瓦耳斯命名 。 範德華力是一種電性引力 ， 但它比化學鍵或共價鍵弱得多 ， 通常其能量小於5kJ / mol 。 範德華力的大小和分子的大小成正比 。 範德華力的主要來源有三種機制 ： 取向力 （ 偶極 － 偶極力 ） ： 極性分子之間的相互作用力 誘導力 （ 偶極 － 誘導偶極力 ） ： 極性分子極化非極性分子 ， 產生誘導偶極矩 ， 並相互作用 分散力 ： 一對非極性分子由於本身電子的概率運動 ， 可以相互配合產生一對方向相反的瞬時偶極矩 ， 這一對瞬時偶極矩相互作用 。 這種機制是非極性分子中範德華力的主要來源 ， 1930年由首先根據量子力學原理給出解釋 範德華力的大小會影響物質尤其是分子晶體的熔點和沸點 ， 通常分子的分子量越大 ， 範德華力越大 。 水 （ 氧化氫 ） 比硫化氫的相對分子質量小 ， 因此範德華力比後者弱 ， 但由於水分子間存在更強的氫鍵 ， 熔沸點反而更高 。 壁虎能夠在牆及各種表面上行走 ， 便是因爲腳上極細緻的匙突 （ spatulae ） 和接觸面產生的範德華力所致 。