原子軌道

原子軌域 （ Atomorbital ； atomic orbital ） ， 又稱軌態 ， 是以數學函數描述原子中電子似波行爲 。 此波函數可用來計算在原子核外的特定空間中 ， 找到原子中電子的機率 ， 並指出電子在三維空間中的可能位置 。 「 軌域 」 便是指在波函數界定下 ， 電子在 - { 原子核外 } - 空間出現機率較大的區域 。 具體而言 ， 原子軌域是在環繞著一個原子的許多電子 （ 電子雲 ） 中 ， 個別電子可能的量子態 ， 並以軌域波函數描述 。 現今普遍公認的原子結構是波耳氫原子模型 ： 電子像行星 ， 繞著原子核 （ 太陽 ） 運行 。 然而 ， 電子不能被視爲形狀固定的固體粒子 ， 原子軌域也不像行星的橢圓形軌道 。 更精確的比喻應是 ， 大範圍且形狀特殊的 「 大氣 」 （ 電子 ） ， 分佈於極小的星球 （ 原子核 ） 四周 。 只有原子中存在唯一電子時 ， 原子軌域才能精準符合 「 大氣 」 的形狀 。 當原子中有越來越多電子時 ， 電子越傾向均勻分佈在原子核四周的空間體積中 ， 因此 「 電子雲 」 越傾向分佈在特定球形區域內 （ 區域內電子出現機率較高 ） 。 在原子物理學的運算中 ， 複雜的電子函數常被簡化成較容易的原子軌域函數組合 。 雖然多電子原子的電子並不能以 「 一或二個電子之原子軌域 」 的理想圖像解釋 ， 它的波函數仍可以分解成原子軌域函數組合 ， 以原子軌域理論進行分析 ； 就像在某種意義上 ， 由多電子原子組成的電子雲在一定程度上仍是以原子軌域 「 構成 」 ， 每個原子軌域內只含一或二個電子 。