Whereas a stationary gas can be described by three variables (pressure, temperature, adiabatic index), and a moving gas by four (flow velocity), a hot gas in chemical equilibrium also requires state equations for the chemical components of the gas, and a gas in nonequilibrium solves those state equations using time as an extra variable.
Если стационарный газ полностью описывается тремя величинами: давлением, температурой, теплоёмкостью (адиабатическим индексом), а движущийся газ описывается четырьмя переменными, которая включает еще скорость, то горячий газ в химическом равновесии также требует уравнений состояния для составляющих его химических компонентов, а газ с процессами диссоциации и ионизации должен еще включать в себя время как одну из переменных своего состояния.