热反应，即ΔH>0时，热量被视为反应物，置于方程式左边；反之，当反应为放热反应，即ΔH + N + 3 H 2 NH Δ"H" = −92kJ可以改写成 N + 3 H 2 NH + 92KJ该反应是放热反应；如果温度降低，平衡将会右移，产生更多热量以减弱温度降低带来的影响，使氨气的产量增加。在实际应用，如哈伯法制氨的过程，即使高温会降低产率，温度仍被设定为较高值以保证反应的速率快速。对于这类放热并且反应速率随温度升高而升高的反应，一般都会取一个折衷的反应温度。在放热反应中，温度的增加会导致平衡