个填入formula_6，四个分别成对填入两个π轨域，余下两个不成对地分别填入两个formula_15轨域。从成键轨域电子数和反键轨域电子数可得出，氧气分子的键级为formula_16。这两个不成对电子是氧气分子的价电子，它们决定了氧气的性质。根据洪德规则，在基态下两个价电子的自旋互相平行，因此氧气分子的最低能态为三重态，即有三个能量相同而自旋不同的量子态。由于两个价电子不成对，所以两个formula_15轨域均处于半满的状态。这使得氧气有双自由基的性质，还可以解释氧气的顺磁性。（氧气分子之间的负交换能