利，并且对应于分子的基态，总电子自旋为"S" = 1。激发到"S" = 0 会产生更多反应性亚稳态
路易斯结构.因为处于基态的分子具有非零的自旋磁矩，所以氧为顺磁性； 即，它可以被吸引到磁铁的两极。因此，具有全部成对的电子的路易斯结构O=O 不能精确地表示分子氧中键的性质。但是，•O–O• 的替代结构也不够用，因为它暗示了单键的特性，而实验确定的为 121 pm的键长比过氧化氢 (HO–OH) 中147.5 pm的单键短得多。这表明三线态氧具有更高的键序。 必须使用分子轨道理论来