通式为:反应物→产物 +能量在化学的系统中，绝对能量总值是难以量度或计算。所以，一般用焓变（ΔH）来表示化学反应的热效应。在放热反应中，反应物能量较高，生成物能量较低，较小的数值减去较大的数值便得出ΔH的数值为负数。例如氢气（H）燃烧：2H(g) + O(g) → 2 HO(g)ΔH = −483.6 kJmol测量反应放热的量使用量热计。当使用量热计时，量热器热量的变化等于系统内热量的变化。如果一反应是放热反应，量热计中的环境应得到热。常用的量热计有弹式量热计，它十分适用于量度燃烧反应