930年氟化氯气并报告发现了这种物质。这个反应也生成一氟化氯，可以通过蒸馏使其分离。ClF 形状大致是T形, 有一个短键 (1.598 Å) 和两个长键 (1.698 Å). ，孤对电子占据两个赤道位置，与共价键一起形成一个三角双锥。这种结构与价层电子对互斥理论的预测一致。较长的Cl-F键与超价键一致.纯净的ClF在180℃以下的玻璃容器中是稳定的，一旦超过这个温度就会通过自由基反应分解。ClF主要用来生产六氟化铀（UF），以及核燃料加工和后期处理，主要反应方程式:
危害.