常数很小），如果该产物不断从体系中移去的话最终产物仍能获得。
温度改变.在判断温度对于平衡的影响时，应当把能量变化视为参加反应的物质之一。例如，如果反应是吸热反应，即ΔH>0时，热量被视为反应物，置于方程式左边；反之，当反应为放热反应，即ΔH + N + 3 H 2 NH Δ"H" = −92kJ可以改写成 N + 3 H 2 NH + 92KJ该反应是放热反应；如果温度降低，平衡将会右移，产生更多热量以减弱温度降低带来的影响，使氨气的产量增加。在实际应用，如哈伯法制氨的过