何型态.如同单个共价键，双键也能被描述为原子轨道的重叠。与单键不同的是，单键只包含一个σ键，而碳-碳双键包含了一个σ键和一个π键。每一个双键碳原子利用它本身的三个"sp"混成轨域与三个原子形成σ键，那一个未混成的"2p"轨域，垂直于由三个"sp"混成轨域形成的平面，重叠形成π键。因为需要很多的能量才能破坏π键（对于乙烯是264 千焦/莫尔），所以碳-碳双键间的转动很困难并严重受限。产生的一个结果是取代烯烃存在一个或两个异构物（顺式异构和反式异构）。例如，顺-2-丁烯中的两个甲基取代在双键的同一侧，