过比较中性原子的价电子数和路易斯结构中该原子所拥有的电子数来计算。为了计算，异核化学键的成键电子归属于电负性较强的原子；同核化学键的成键电子在两个原子间平等分配；而孤对电子则归属于其相应含有孤对电子的原子。例如，对于乙酸：由于碳电负性高于氢，因此甲基中的碳原子可以从三个氢原子“得到”6个价电子。同理，由于是同核化学键，因而这个碳原子在 C-C 键中获得1个价电子。加上前面的6个则总共有7个价电子。中性碳原子有4个价电子（碳位于第4族），因此甲基碳的氧化态为 4 - 7 = -3（C），当然这是在假设