的极限电导率具有可加性：盐溶液的电导率等于阴阳离子各自电导率之和。其中，下表给出水溶液中一些离子的极限摩尔电导率。以上经验定律可由德拜-休克尔理论解释。其中，"A" 和 "B" 为只依赖温度、离子价、介电常数、溶剂粘度等已知量的常数。这是拉斯·昂萨格对德拜-休克尔理论的扩展，适用于低浓度溶液。
弱电解质.弱电解质在溶液中不完全离解。弱电解质不存在电导率与浓度成线性关系的稀释极限。浓度越低，分子越接近完全离解，行为越像电解质，但是离解度与浓度的平方根成反比。典型的弱电