统都要热而不是冷，而且若和带有正热力学温度的系统相接触，热量会从该负温度系统转移到正温度系统内。这听起来像个悖论，因为一般都认为温度反映的是系统内分子的平均动能。但是若是使用温度更严格的定义：其中formula_2是系统内能,formula_3是系统的熵，formula_4是粒子数，已假定体积不变。从此式看出，温度定义为系统粒子数守恒和体积不变时能量随熵的变化率，那么此悖论便可以解决。给带有正热力学温度的系统增加能量，系统的熵增加；而给带有负热力学温度的系统增加能量，系统的熵会减小。人们熟悉的绝大多