在化学动力学中，反应速率常数，又称速率常数 "k"或 "λ"是化学反应速率的量化表示方式。对于反应物A和反应物B反应成生成物C的化学反应，反应速率可表示成此式：k(T)是反应速率常数，会随温度改变。假设反应发生在固定容积内，[A]和[B]代表两种反应物的莫耳浓度。指数m和n称为反应级数，取决于反应机理，可由实验测定。将m和n相加，可得到反应的总级数。
与温度的关系.阿瑞尼斯方程式显示在反应进行时，反应速率和活化能之间的关系。反应常数可表达为formula_2因此