），是表示原子最外电子层的电子，或者原子所拥有的价的电子。价电子在决定一元素如何与其他元素进行化学反应时起了重要作用：原子的价电子愈少，原子就愈不稳定亦愈容易反应。
简介.价电子通常处于最外层的电子轨道，且可以在原子间形成化学键的电子。普通元素的价电子位于最外层；但是，过渡金属的价电子可能也出现在d轨域（）。价电子表示有形成化学键能力的电子，并不可以与已经形成化学键的电子等同。
各週期价电子的数量.元素的价电子数是由元素週期表中的族所决