活化能（）是一个化学名词，又被称为阈能。这一名词是由阿瑞尼斯在1889年引入，用来定义一个化学反应的发生所需要克服的能量障碍。活化能可以用于表示一个化学反应发生所需要的最小能量，因此活化能越高，反应越难进行。反应的活化能通常表示为E，单位是千焦耳每摩尔（kJ/mol）。活化能基本上是表示势垒（有时称为能垒）的高度。