使Lv–H 键比单纯靠元素周期律推测的长 ，也会使 H–Lv–H 的键角比预测的更大。 从理论上讲，这是因为未被占用的8s轨道能量较低，并且可以与钅立的7p轨道发生轨道杂化。 这种现象被称为“超价轨道杂化”， 在周期表里并不少见。例如，分子型二氟化钙中的钙原子有4s和3d参与的轨道杂化。 钅立的二卤化物 将会是直线形的，不过更轻的氧族元素的二卤化物是角形的。