4，因此formula_5。等式两边同时取对数，得：最后等式两边同乘-1，结果为：pH值可由已知的pOH值代入下式计算：与弱酸类似，弱碱在水中也存在电离平衡，其反应平衡常数称作K，可作为碱强弱的量度。强碱电离过程完全，K值也较大。弱碱，如氨在溶于水时存在下列平衡：pH值计算涉及的H浓度与OH浓度通过水的离子积联系起来，K = 1.0x10，见水的自偶电离。强碱中H浓度较低，即OH浓度更高，K更大。
反应平衡.通常以碱的共轭酸百分比来描述弱碱的碱性强弱。若共轭酸浓