Z化学振盪器。
基本概念.平衡态热力学中基本的热力学势能为内能("U")，和其变体焓("H"="U"+"PV")、亥姆霍兹自由能("A"="U"-"TS")或吉布斯能("G"="U"+"PV"-"TS")。但在非平衡态热力学里，熵("S")才是最重要的。不可逆转变被静熵生成所描绘。非平衡态热力学被用来不是热力学平衡，但可以分成足够小的系统在还够大到可以就热力学应用在它身上的子系统的研究系统上。此一假设被称为"局部平衡"。在某些例子中，有一堆分离的系统经由一堆分离的接连来相互作用