30 kJ/mol。第三周期的其它元素中也可见这种现象。
电负性.一个原子吸引共用电子对的能力称作电负性。原子的电负性与该原子的原子序数有关，同时也受价电子与核距离的影响。电负性越大，原子吸引电子（对）的能力越强。这个指标是莱纳斯·鲍林于1932年提出的。一般来说，在元素周期表中，自左向右，电负性依次递增；自上而下，电负性依次递减。因而，在电负性已知的元素中，靠近右上角的氟元素电负性最高，左下角的铯元素电负性最低。需要注意的是，上述规则有几个例外。受d区收缩的影响（参见“原子半