气体混合物的压强等于各组分的分压之总和。数学描述为：其中 formula_2 为每一个组分的分压。结合玻意耳定律和阿伏伽德罗定律(亚佛加厥定律)，可以推知理想气体各组分的分压之比等于其莫耳组分之比，即其中 formula_4 为每一个组分的摩尔数。需要注意的是，实际气体并不严格遵从道尔顿分压定律，在高压情况下尤其如此。当压强很高时，分子所占的体积和分子之间的空隙具有可比性；同时，更短的分子间距离使得分子间作用力增强，从而会改变各组分的分压。这两点在道尔顿定律中并没有体现。