化物自由能图预计为顺利进行的反应，其实际历程可能会很慢。
热力学.氧化物自由能图，实际上是以下热力学定律（热力学第二定律）的图像形式：一个反应，当且仅当吉布斯自由能变，ΔG（它的值等于ΔH − TΔS）为负时才能发生。其中ΔH是焓变，而ΔS是熵变。对于每一个氧化反应，氧化物自由能图把自由能变（ΔG）作为因变量，温度作为自变量。为了便于比较，所有ΔG都是指消耗同样量的氧气带来的自由能变——有时是消耗1摩尔O（即摩尔)；有时则是1摩尔。 以上面的图为例，由于每个反应消耗1摩尔O，故标