的气相结构（例如：钙、锶、钡的卤化物，MX）并不像预测的那样为直线形，而是V形。（X-M-X的大致键角: CaF，145°；SrF，120°；BaF，108°；SrCl，130°；BaCl，115°；BaBr，115°；BaI，105°）。 提出这是因为配体与金属原子的内层电子发生相互作用，极化使得内层电子云不是完全球面对称，因此导致了分子结构的变化。
AXE型分子.一个例子是氧化锂分子，即LiO，它的中间构型是直线形而不是弯曲的，这一点可以归结于如果构型是弯曲的，锂原子之间将产生