"f"亚层上的电子不能很好地减少外层电子（n=5和n=6）所感受到的核电荷，无法有效地抵消因核电荷增加而产生的半径减少。这样就会造成“镧系收缩”现象。镧系元素的离子半径从镧(III)的106.1 pm一直减少到镥(III)的84.8 pm。镧系元素离子半径的收缩要比原子半径的收缩大得多，这是因为镧系元素的离子比原子少一个电子层，4"f"电子在离子中处于第一内层，比在原子中居于第二内层的4"f"电子对原子核的屏蔽作用要小，因此镧系金属离子半径的收缩要比原子半径的收缩明显。Eu和Yb反常高的原子半径，以及C