当通式中的"n"是偶数时，这类化合物的分子被认为在其三重态（像累积多烯一样），此状态下的原子都由双键相连，一端的碳原子则拥有一个空轨道——就像在︰C＝C＝O、︰C＝C＝C＝C＝O等一样，通式为︰(C=)=O；当"n"是奇数时，其三重态则被认为与单重（乙炔型）的、具有极性的状态处于共振中——分子一端的碳原子带有负电荷而另一端的氧原子带有正电荷，如C≡C－C≡O、C≡C－C≡C－C≡O，通式为 (C≡C－)C≡O。一氧化碳自己也符合这一规律，所以其优势形态应该是C≡O。
环状聚羰基碳