.两构象异构之间的化学平衡起因于两构象不同能量的吉布斯能。因为能量的不同，则可以确定两构象的平衡常数。当一吉布斯能的能量下降从一状态改变至另一状态，则此转变为，且在低能量下较为稳定。高能量分子会自发变成较低能量的构象。可透过吉布斯能方程式计算焓和熵(在常温下)。焓是一热力学中重要的函数，常用来确定一更稳定的分子构象。有多种不同的应变力，而这些应变能的产生在于分子内各种微弱的化学键。所以通常焓较为重要而熵通常都能省略。但上述却不是肯定的结果，当焓的值较小时则熵就不能省略。举例来说，丁烷有两种构象，对