立的+2氧化态应该与铍和镁一样容易形成， 而 +4 氧化态只有在和电负性极高的基团反应才能得到，例如四氟化钅立 (LvF)。钅立的 +6 氧化态应该不存在，因为7s轨道非常稳定，使得钅立可能只有四颗价电子。 较轻的氧族元素可以形成 −2 氧化态，存在于氧化物、 硫化物、 硒化物、 碲化物和 钋化物中。 由于钅立的 7p 壳层变得不稳定，它的 −2 氧化态会非常不稳定。这使得钅立应该只能形成阳离子， 尽管与钋相比，钅立更大的壳层和能量分裂会使得Lv的不稳定程度略低于预期。 
化学特性.