From: gm@germal.bs.open.de (Gerald Malitz)
Newsgroups: de.soc.umwelt
Subject: Re: Ozonloch
Date: Thu, 10 Sep 1992 12:11:42 GMT
 <1992Sep6.173637.5330@ira.uka.de>
X-Newsreader: Arn V1.00 beta rel2

In article <1992Sep5.003043.29253@ira.uka.de>, Thomas Maus writes:

> Danke, fuer die Informationen. Ich habe noch einige Fragen, die Du
> mir vielleicht beantwortest (Es ist sicherlich kein Schaden, mal ein paar
> Zahlen zu posten):

	Ich habe keine.  Dass Ozongleichgewicht ist leider nur
sehr kurz beschrieben, Quellenangaben fehlen dem ersten Artikel.

> In <5INBr*0-1@germal.bs.open.de> gm@germal.bs.open.de (Gerald Malitz) writes:
[...]
> >	Das Spektrum der Wissenschaft hat im Maerz '88 sowie im August '91
> >je einen ausfuehrlichen Artikel zu diesem Thema veroeffentlicht. Da steht
> >noch etwas mehr als ich hier schreiben kann :-)
>
> Uh-Oh, schon wieder etwas, was ich dringend lesen muss ... ;-)

	Jau, obwohl ich nicht ganz weiss, was ich von dem Blatt
halten soll.  Immer wenn ich Artikel gelesen habe, bei denen ich
vorher schon wusste, worum es geht, hatte ich nacher eher ein
flaues Gefuehl.  Wenn ich das auf Artikel aus fremden Sachgebieten
extrapoliere...

In article <1992Sep6.173637.5330@ira.uka.de>, Thomas Maus writes:

> Wohl wahr, dennoch wird HCl bei Vulkanausbruechen bis in die
> Stratosphaere geschleudert (ca. 40000 Tonnen bei einem bestimmten Ausbruch
> vor relativ kurzer Zeit (welchem?)).

	Im HCl liegt das Chlor ja auch erstmal im gebundener Form vor
und reagiert so zunaechst (s.u.) nicht.  Die Spaltung durch Licht stelle
ich mir schwierig vor, schwieriger jedenfalls als die von Cl2 oder die
Abspaltung aus einem FCKW.

	Im zweiten Artikel wird die Reaktion von Chlor mit Methan zu
HCl (und Wasweissichnicht) als den Ozonabbau hemmend aufgefuehrt.

> Es sollte wenigstens vier Reaktionen geben die miteinander im Gleichgewicht
> stehen:
>
> O2 + UV(~240nm) --------> 2 O + (kinet. Energie, IR ?)
> 2 O             --------> O2
> O + O2          --------> O3
> O3 + UV(~300nm) --------> O + O2 + (kinet. Energie, IR ?)

	Stimmt, hier ist als Abbruch auch noch O3 + O -> 2 O2 angegeben.
Diese Reaktionen fuehren zu einer Erwaermung der Stratosphaere, bzw.
umgekehrt kuehlt sie ab, wenn diese Reaktionen ausbleiben.  Dadurch
werden die Prozesse, die die Bildung des Ozons verhindern indem sie
die Entstehung freien Chlors foerden, weiter gefoerdert.

> Ausserdem gibt es noch Prozesse mit NO2.

	Stimmt auch.

> Einerseits kann NO2 Chlor binden (wie?),

	U. a. durch die Bildung von Chlornitrat: ClO + NO2 -> ClONO2.
Dabei geht auch ein Sauerstoff-Radikal verloren, das das Chlor schon
gebunden hatte.  Diese Reaktion wirkt auch hemmend auf die Bildung
von Ozon.  Aber in staerkerem Masse wird durch die Bindung des Chlors
die Neubildung von Ozon nicht weiter behindert.

	Daneben gibt es noch eine Reaktion mit Stickoxid: ClO + NO ->
Cl + NO2.  Dabei wird erstmal das Chlor wieder frei, aber auch das
Sauerstoffatom, da NO2 durch Licht (s.u.) zu NO und O zerfaellt.

	So liegt Chlor in ClONO2 und HCl (s.o.) gebunden vor.  In den
Stratosphaerenwolken reagieren die beiden unter bestimmten Bedingungen
zu HNO3 und Cl2.

> sein Einfrieren als salpetrige 
> Saeure in Eiswolken im antarktischen Winter ermoeglicht das antarktische 
> Ozonloch.

	Dazu kann ich nur noch auf den zweiten Artikel im Spektrum (8/91)
verweisen, der genau dieses Thema diskutiert.  Er beschreibt eine Reihe
von Randbedingungen, die diese Prozesse beeinflussen.  Z. B. spielt
es eine Rolle, wie schnell sich die Luft abkuehlt, wenn sich die
Eiswolken bilden.

> Andererseits absorbiert der Prozess
> NO2 + UV(???nm) --------> NO + O
> ebenfalls UV-Strahlung und setzt Sauerstoffradikale frei.

	Nach meiner Quelle wird NO2 von sichtbarem Licht zu O und NO
zerlegt.

> Bloss, in welchen Fliessgleichgewichten stehen diese Reaktionen zueinander?

	K. A. :)

> Curious, ThoMaus

	Haben wir jetzt weniger Fragen oder eher mehr ;-), Gerald.

-- 
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