<unk>

title: 性质.
title: 物理性质.
content: <unk>原子含71个电子,其电子排布为[氙] 4f5d6s。在进行化学反应时,它会失去两个外层电子和一个5d电子。这较为特殊,因为其他的镧系元素反应时都会用到f-层电子。由于镧系收缩现象,<unk>原子是所有镧系元素中大小最小的。因此<unk>的密度、熔点和硬度都是镧系元素之中最高的。另一原因是,<unk>位于d区块,所以性质与一些较重的过渡金属相似。有时<unk>也可以归为过渡金属,但国际纯粹与应用化学联合会把它归为镧系元素。
title: 化学性质与化合物.
content: <unk>在化合物中的氧化态是+3。除了碘化<unk>(III)之外,大部分<unk>盐都呈白色晶体状,在水溶液中无色。<unk>的硝酸盐、硫酸盐和醋酸盐在结晶时会形成水合物。其氧化物、氢氧化物、氟化物、碳酸盐、磷酸盐和草酸盐都不可溶于水。  标准情况下,<unk>金属在空气中稍稍不稳定,但在150 °C下会迅速燃烧形成氧化<unk>。氧化<unk>可以吸收水分和二氧化碳,可在密闭空间里用于移除水汽和二氧化碳。<unk>与水的反应相似,且会形成氢氧化<unk>(反应速度随水温提高而加快)。<unk>金属可以和最轻的四个卤素形成三卤化物,除氟化物外都可溶于水。  <unk>能轻易溶解于弱酸和稀硫酸中。溶液无色,其中的<unk>离子与7个或9个水分子配位,平均公式为:[Lu(HO)]。
title: 同位素.
content: 地球上的<unk>由<unk>-175和<unk>-176两种同位素组成,其中只有<unk>-175是稳定的,所以<unk>属於单一同位素元素。<unk>-176则会进行β衰变,半衰期为3.78×10年,占所有自然<unk>元素的2.5%。至今<unk>的人造放射性同位素共有32种,质量介乎149.973(<unk>-150)至183.961(<unk>-184)。当中较为稳定的有<unk>-174(半衰期为3.31年)和<unk>-173(1.37年)。其余的放射性同位素半衰期都在9天以下,大部分甚至低于半小时。所有原子量比<unk>-175低的同位素都会进行电子捕获,产生<unk>的同位素,并有少量进行α衰变和正电子发射;原子量比它高的则主要进行β衰变,产生<unk>的同位素。  <unk>还有42种同核异构体,质量分别有150、151、153至162以及166至180(有些同核异构体具相同的质量)。其中最稳定的有<unk>-177m(半衰期为160.4天)和<unk>-174m(142天)。这比<unk>-173、174和176以外的所有基态放射性同位素的半衰期都要长。
title: 历史.
content: 法国科学家乔治·于尔班(Georges Urbain)、奥地利矿物学家卡尔·奥尔·冯·威尔士巴赫(Carl Auer von Welsbach)男爵以及美国化学家查尔斯·詹姆士(Charles James)于1907年分别独自发现了<unk>元素。他们都是在氧化<unk>矿物中,发现了含有<unk>的杂质。瑞士化学家让-夏尔·加利萨·德马里尼亚(Jean Charles Galissard de Marignac)曾以为该矿物完全由<unk>组成。发现者各自对<unk>和<unk>提出命名方案:于尔班建议「Neoytterbium」(即「新<unk>」的意思)和「Lutecium」(取自巴黎的拉丁文名卢泰西亚,Lutetia),而威尔士巴赫则选择「Aldebaranium」和「Cassiopeium」。两者都指责对方的论文是在看过自己的论文后才发表的。  国际原子量委员会当时负责审理新元素的命名,于1909年认定于尔班为最先发现者,并因为他最先从德马里尼亚的<unk>样本中分离出<unk>,因此元素以他的提议命名。在于尔班的命名受到公认之后,「Neoytterbium」一名就被<unk>的现名「Ytterbium」淘汰了。直到1950年代,一些德国化学家仍然采用威尔士巴赫的名称「Cassiopeium」。1949年,元素的拼法从「Lutecium」改为「Lutetium」。  威尔士巴赫1907年制备的<unk>样本纯度很高,而于尔班同年制成的样本只含有微量的<unk>。这使得于尔班以为他发现了第72号元素,并将其称为「Celtium」,但这其实只是纯度更高的<unk>元素。查尔斯·詹姆士回避了这一争议,转而大规模发展生产,并成为了当时最大的<unk>供应商。1953年,科学家首次制成纯<unk>金属。
title: 存量及生产.
content: <unk>并不单独存在于自然中,而是与其他稀土金属一同出现,因此其分离过程非常困难。最主要的商业来源是稀土磷化物矿物独居石:(Ce,La,...)PO,其中含有0.0001%的<unk>。地球地壳中<unk>的含量在0.5 mg/kg左右。主要产国有中国、美国、巴西、印度、斯里兰卡和澳洲。全球<unk>年产量约为10吨(以氧化物形态开采)。纯<unk>金属的制备十分困难,是稀土金属中最稀有也最昂贵的,每公斤售价约为1万美元,即金的四分之一左右。  <unk>矿物的加工过程如下。矿石压碎之后,与热浓硫酸反应,形成各种稀土元素的水溶硫酸盐。氢氧化钍会沉淀出来,可直接移除。剩余溶液需加入草酸铵,将稀土元素转化为不可溶的草酸盐。经退火后,草酸盐会变为氧化物,再溶于硝酸中。这可移除主要成分<unk>,因为其氧化物不可溶于硝酸。硝酸铵可将包括<unk>在内的多个稀土元素以双盐的形态结晶分离出来。离子交换法可以把<unk>萃取出来。在这一过程中,稀土元素离子吸附在合适的离子交换树脂上,并会与树脂中的氢、铵或者铜离子进行交换。利用适当的配合剂,可将<unk>单独洗出。要产生<unk>金属,可以用碱金属或碱土金属对无水LuCl或LuF进行还原反应。
title: 应用.
content: 由于<unk>相当稀有,价格昂贵,所以商业用途不多。稳定的<unk>可以用作石油裂化反应中的催化剂,另在烷基化、氢化和聚合反应中也有用途。  <unk>铝石榴石(AlLuO)可能可以用于高折射率浸没式光刻技术,作镜片材料。磁泡存储器中用到的<unk>镓石榴石当中也含有少量的<unk>,其功用为掺杂剂。掺<unk>氧正硅酸<unk>是目前正电子发射计算机断层扫描(PET)技术中的首选探测器物质。<unk>也被用作发光二极管当中的萤光体。  <unk>的放射性同位素也有几项用途。<unk>-176具有合适的半衰期和衰变模式,因此被用作纯β粒子射源,其中的<unk>要先经过中子活化过程。用于测量陨石年龄的<unk>定年法也用到这一同位素。与奥曲肽盐结合的<unk>-177同位素(类体抑素)可用于针对神经内分泌肿瘤的放射线疗法。  钽酸<unk>(LuTaO)是已知密度最高的白色稳定物质(9.81 g/cm),所以是理想的X光萤光体载体材料。白色物质中,只有二氧化钍的密度比它更高(10 g/cm),但其中的钍具有放射性。
title: 安全.
content: 和其他稀土金属一样,<unk>的毒性较低,但其化合物则须小心处理。比如,氟化<unk>会刺激皮肤,吸入人体后十分危险。硝酸<unk>也具有危险性:它在加温之后可能会爆炸或燃烧。氧化<unk>粉末具有毒性,须避免吸入或进食。  和其他3族元素及镧系元素相似,<unk>没有任何生物功用。不过人体之内可发现<unk>元素,特别累积在骨骼中,少量在肝脏和肾脏中。<unk>在人体内的含量是所有镧系元素中最低的。并没有数据记录人类的<unk>摄入量,但经估算约为每年数微克,主要经植物食物进入体内。可溶的<unk>盐具微毒性,但不可溶的<unk>盐则没有毒性。

Summary: 镏(Lutetium,台湾称镏,旧译作<unk>)是一种化学元素,符号为Lu,原子序为71。镏是一种银白色金属,在干燥空气中能抵抗腐蚀。镏是最后一个镧系元素,有时也算作第六周期首个过渡金属,一般归为稀土元素。