銀

title: 性质.
content: 纯白银颜色白,金属光泽,质软,掺有杂质后变硬,颜色呈灰、红色。纯白银比重为10.5,熔点960.5°C,导电性能佳,溶于硝酸、浓硫酸中。银的物理和化学性质与周期表第11族中的两个同族元素铜、金相似。其47个电子排列在配置[Kr]4d5s中,类似于铜([Ar]3d4s )和金([Xe]4f5d6s);第11族是d区块中为数不多,但具有完全一致电子组态的族。这种独特的电子结构在填满的d副壳层上具有最高占据s副壳银是一种极其柔软、富强韧性和延展性的过渡金属,虽然它比金的稍差。银以面心立方晶格结晶,体积配位数为12,其中只有单个5s电子轨域,类似于铜和金。与具有未填满d壳层的金属不同,银中的金属键缺乏共价特征并且相对较弱。该观察结果解释了单晶银的低硬度和高延展性。  层的单个电子,是造成金属银的许多奇异性质的原因。  银具有明亮的白色金属光泽,可以进行高度抛光,其特点是金属本身的名称成为颜色名。与铜和金不同,从填满的d轨域带激发电子到银的s和p导带所需的能量足够大(约385 kJ / mol),它不再对应于可见区域的吸收,而是在紫外线区;因此银不是有色金属。 在长于450 nm的所有波长下,受保护的银具有比铝更大的光学反射率。在波长短于450 nm时,银的反射率低于铝的反射率,并在310 nm附近下降到零。  第11族中的元素普遍的具有极高的导电性和导热性,因为它们的单个电子是自由且不与填满的d副壳层相互作用,因为这种相互作用(在先前的过渡金属中发生)降低了电子迁移。银的导电性是所有金属中最大的,甚至比铜还要大,但由于成本较高,因此不能广泛用于该性能。射频工程是一个例外,特别是在VHF和更高的频率,其中镀银改善了导电性,因为这些电流倾向在导体表面而不是通过内部流动。在美国的第二次世界大战期间,13540吨银用于电磁铁富集铀,主要是因为铜的战时短缺。纯银具有最高的任何金属导热系数,尽管碳(金刚石同素异形体)和超流体氦-4的导电率更高。银较任何金属具有最低的接触电阻。  银容易与铜、金以及锌形成合。具有低锌浓度的锌-银合金可以被认为是银中锌的面心立方固体溶液,因为银的结构不变,而随着添加更多的锌,电子浓度升高。增加电子浓度进一步形成体心立方(电子浓度1.5),复杂立方(1.615)和六方密堆积相(1.75)。
title: 物理性质.
content: 银是11族元素,延展性好(仅次于金),有明亮的银白色金属光泽,抛光度高。在受保护的环境中,银对波长450纳米以上的光波反射率比铝高,对波长450纳米以下的光波反射率不如铝,对波长310纳米的光波反射率降为零。  银的导电性在所有金属中最高,比铜还高,但在电气中由于价格高昂,应用并不广。但射频工程是个例外,特别是在甚高频以上的频段,镀银能够显著增加元件和导线整体的导电性,因为高频电流会集中在导体的表面而非内部。二战中美国生产浓缩铀的电磁铁用了13,450吨银,这是因为战时缺铜。  纯银在金属中导热性最高,但低于非金属中的碳(金刚石)和超流体氦-4。  密度:10.5克/立方厘米  熔点:961.93°C  沸点:2213°C  其他性质:富延展性,是导热、导电性能很好的金属。第一电离能7.576电子伏。化学性质稳定,对水与大气中的氧都不起作用;易溶于稀硝酸、热的浓硫酸和盐酸、熔融的氢氧化碱。晶体结构:晶胞为面心立方晶胞,每个晶胞含有4个金属原子。晶胞参数:  a = 408.53 pm  b = 408.53 pm  c = 408.53 pm  α = 90°  β = 90°  γ = 90°
title: 化学性质.
content: 银是古代发现的金属之一。银在自然界中虽然也有单质存在,但绝大部分是以化合态的形式存在。  银具有很高的延展性,因此可以碾压成只有0.00003厘米厚的透明箔,1克重的银粒就可以拉成约两公里长的细丝。  银的导热性和导电性在金属中名列前茅。  银的特征氧化数为+1,其化学性质比铜差,常温下,甚至加热时也不与水和空气中的氧作用,但久置空气中能变黑,失去银白色的光泽,这是因为银和空气中的硫化氢(HS)化合成黑色硫化银(AgS)的缘故。其化学反应方程序为:  银不能与稀盐酸或稀硫酸反应放出氢气,但银能溶解在硝酸或热的浓硫酸中:  银在常温下与卤素反应很慢,在加热的条件下即可生成卤化物:  银对硫有很强的亲合势,加热时可以与硫直接化合成AgS: 类似地,银和硒、碲的反应为:
title: 同位素.
content: 自然界存在的银有两种稳定同位素:Ag和Ag,其中前者的丰度略高(51.839%)。银的两种同位素的丰度几乎相同,这在元素周期表中十分罕见(溴是另一个例子)。银的原子量是107.8682 (2) 克/摩尔。已确定银的二十八个放射性同位素的特性,其中最稳定的依次是Ag(半衰期41.29天),Ag(半衰期7.45天),Ag(半衰期3.13小时)。银有很多亚稳态核素,其中最稳定的依次是Ag(半衰期418年),Ag(半衰期为249.79天),Ag(半衰期8.28天)。其余的放射性同位素的半衰期皆短于一小时,大部分短于三分钟。  银的同位素原子量从92.950(Ag)到129.950(Ag)不等。丰度最高的稳定同位素(Ag)之前的同位素的衰变类型主要是电子捕获,生成钯(46号元素)的同位素,而Ag之后的同位素的衰变类型则主要是β衰变,生成镉(48号元素)的同位素。  Pd β衰变成Ag的半衰期为650万年。铁陨石是仅有的「钯-银比」高到可以测量Ag富度变化的物体。由放射性产生的Ag首次发现于1978年美国圣塔克拉拉的陨石。发现者提出,一些小型铁核的行星与其异体,可能是在一千多万年前的核合成事件中产生的。从这熔化过的星球本体中,观察到的Pd–Ag比值,反映出早期太阳系的吸积中应存在着不稳定的核种。
title: 化学.
content: 银是一种相当不活泼的金属。 因为它填满的4d外壳不能很好地屏蔽从核到最外面的5s电子的静电引力,因此银靠近电位序的底部("E"(Ag/Ag)= +0.799 V)。在第11族中,银具有最低的第一游离能(显示5s轨道的不稳定性),但具有比铜和金更高的第二和第三电离能(显示4d轨域的稳定性),因此化学银的主要是+1氧化态,反映了随着d轨域填满和稳定,沿过渡系列的氧化态范围越来越有限。与铜相比,Cu与Cu相比具有更大的水合能,这是前者在水溶液和固体中更稳定的原因,尽管后者缺乏稳定的填充d副壳层,银这种效应被其较大的第二游离能量所掩盖。 因此,Ag是水溶液和固体中的稳定物质,Ag在氧化水时稳定性较差。  由于银的尺寸小以及较高的第一游离能(730.8 kJ/mol),大多数银化合物具有显著的共价性。此外,银的鲍林电负性为1.93,高于铅(1.87),其电子亲和力为125.6 kJ/mol远远高于氢(72.8 kJ/mol),并且比氧的 电子亲和力低一些。(141.0 kJ/mol)。由于其完整的d副壳层,其主要+1氧化态的银表现出相对较少的过渡金属的性质,从4到10族,形成相当不稳定的有机金属化合物,形成线性复合物,显示非常低的配位数,如2,形成两性氧化物以及秦特相,如后过渡金属。与前述过渡金属不同,即使在不存在π-受体配基的情况下,银的+1氧化态也是稳定的。  即使在炙热下,银也不会和空气发生反应,因此和金被炼金术士视为贵金属。 其反应性介于铜(在空气中加热到红热时形成氧化铜(I))和金之间。 与铜一样,银与硫及银的化合物发生反应,在它们存在的情况下,银在空气中失去光泽而形成黑色硫化银(铜形成绿色硫酸盐,而金则不反应)。与铜不同,银金属不会与卤元素反应,除了与氟气形成二氟化物。虽然银不受非氧化性酸的侵蚀,但金属很容易溶于热的浓硫酸,以及稀硝酸或浓硝酸。在空气存在下,特别是在过氧化氢存在下,银容易溶解在氰化物的水溶液中。  历史上银器的三种主要变质方式是失去光泽、长期浸入盐水中而形成氯化银,以及与硝酸根离子或氧气反应。 一般情况下,氯化银为淡黄色,暴露在光线下则变成紫色,它从工件或硬币的表面稍微突出。 古银中铜的沉淀可用于制造人工制品,因为铜常是银合金的组成部分。  银金属受强氧化剂如高锰酸钾()和重铬酸钾()的腐蚀,并且在溴化钾()存在下。 这些化合物用于照相漂白银图像,将其转换为溴化银,可以用硫代硫酸盐固定或重新开发以增强原始图像。银形成氰化物配位化合物(氰化银),其在过量氰化物离子存在下可溶于水。氰化银溶液用于银的电镀。  银的常见氧化态 (按共性顺序):+1(最稳定的状态;例如,硝酸银,AgNO);+2(高度氧化;例如,氟化银(II),AgF);甚至是很少见的+3(极端氧化;例如,四氟邻苯二甲酸钾(III),KAgF)。+1状态是迄今最常见的状态,其次是易于还原的+2状态。+3状态需要非常强的氧化剂,例如氟或过二硫酸盐,而且有一些银(III)化合物与大气水分和反应并腐蚀玻璃。实际上,氟化银(III)通常经过银或一氟化银与最强的已知氧化剂二氟化氪反应而获得。
title: 经济用途.
content: 已知最早的硬币是在公元前600年左右在小亚细亚的利底亚(Lydia)王国铸造的。 利底亚的硬币是琥珀金(Electrum)制成的,这是一种天然存在的金和银的合金,可在利底亚境内使用。 从那时一直到20世纪,白银皆为货币之基准且散布世界各地,其中以白银的固定重量作为标准经济单位。 几个世纪以来著名的银币包括希腊的德拉克马、罗马的第纳里乌斯、伊斯兰的迪拉姆、来自古印度的喀尔巴那和从莫卧儿帝国时代起的卢比(由铜和金币组成),和西班牙比赛塔。  用于制造钱币的银量相对用于其他目的的银量随时间波动很大, 例如:在战时,人们往往将更多的银用于制造钱币来为战争提供资金。 如今,银的ISO代码为ISO 4217 XAG,是四种贵金属中的一种(其他为钯、铂和金)。银币由铸棒或铸锭制成,压制成正确的厚度,进行热处理,然后切割取出粗坯。 再将这些粗坯在压模机中研磨和铸造; 现代压铸机每小时可生产8000银币。
title: 价值.
content: 截至2018年7月,白银的价值约为每公斤495美元,约合每盎司15.5美元。 白银价格通常以特洛伊盎司计。 1金衡盎司等于31.1034克。 2015年,中国恢复了公制,目前银和金的价格是以克为单位。 伦敦白银价格每天在伦敦时间的中午发布一次。 该价格由几家主要的国际银行共同制定,伦敦金银市场成员使用当天价格进行交易。 价格通常以美元(USD)、英镑(GBP)和欧元(EUR)显示。
title: 名称来源.
content: 银拉丁原名为"argentum",是其化学符号的来源。  因为银的活跃性低,其元素型态易被发现亦易提取,故此在古时的中国和西方分别已被认定为五金和炼金术七金之二,仅于金之后一名。  古代西方的炼金术和占星术也有将金属中的银与七曜中的月连结,又为金和日之后一名。  「银」这个词出现在盎格鲁撒克逊人的各种单字中,例如:seolfor和siolfor。 从德语中可以看到类似的字眼(古高地德语silabar和silbir)。 化学符号Ag来自拉丁语中的银 argentum(古希腊语ἄργυρος),意为“白色”或“ 闪亮的」,这是金属的原始印欧语词汇,无法在德语、巴尔托语和 斯拉夫语中找到此词义。 巴尔托·斯拉夫语对白银的说法与日耳曼语非常类似(例如俄语 серебро及波兰语 srebro,立陶宛语 sidabras)而且它们可能有共同的起源,虽然这是尚未确定的,一些学者猜测以阿卡德语中 sarpu:"精炼 银" 作为这些单字的起源,与sarapu这个词相关(意指改善或冶炼)。
title: 化合物.
title: +1价态化合物.
content: 银在化合物中主要以+1价的形式存在。  银溶于硝酸(),生成硝酸银()。硝酸银是一种透明晶体,有感光性,且易溶于水。硝酸银是合成许多其他银化合物的原料,也可作为防腐剂,还用于彩色玻璃中的黄色添加剂。银不易与硫酸反应,因此硫酸在珠宝制造中用于清洗银焊及退火后留下的氧化铜火痕。银易与硫以及硫化氢()反应生成黑色的硫化银(),这在失去光泽的银币或其他物品上很常见。当银制电气触点在富含硫化氢的环境下工作时,触点上的硫化银还会生成银晶须。 向硝酸银溶液中加入氯离子会沉淀出氯化银(),同样地,加入溴盐或碘盐可以沉淀出用于制造感光乳剂的其他卤化银。氯化银用于制造检测pH值和测量电位的玻璃电极,以及用于玻璃的透明水泥。将碘化银 ()撒入云层以人工降雨。卤化银在水溶液中高度不溶(除了氟化银),因而常用于重量分析。  向硝酸银溶液加入碱,沉淀得到氧化银 ()。氧化银用作纽扣电池的正极。向硝酸银溶液加入碳酸钠 (),沉淀得碳酸银()。 雷酸银()是一种强烈的、对碰撞敏感的炸药,是银与硝酸在乙醇()的存在下反应得到的,用于雷管。其他危险易爆的银化合物包括叠氮化银 (),由硝酸银与叠氮化钠 ()反应得到,还有乙炔银(),由硝酸银或银氨溶液与乙炔()反应得到。  卤化银晶体曝光后形成的潜像经还原剂,如氢醌、米吐尔(4-(甲氨基)苯酚硫酸氢盐)或抗坏血酸的碱性溶液显影处理后,曝光的卤化银被还原成金属银。硝酸银的碱性溶液(银氨溶液)可被还原糖,如葡萄糖等还原为金属银,这个反应用于制造银镜,以及玻璃圣诞饰品的内表面。卤化银可溶于硫代硫酸钠()溶液,因此硫代硫酸钠可作为定影剂,去除显影后感光乳剂上多余的卤化银。  在溴化钾()的存在下,金属银可被强氧化剂如高锰酸钾()或重铬酸钾()侵蚀;这些化合物在摄影中用于漂白可见影像,将其转化为卤化银,既可以被硫代硫酸钠去除,又可以重新显影以加强原始的影像。在过量的氰根离子(CN)存在下,氰化银()可以形成可溶于水的氰配合物()。银的氰配合物溶液用于电镀银。
title: 其它价态化合物.
content: 银还能形成其它价态的化合物,如氟化亚银(AgF)、二氟化银(AgF)、一氧化银(AgO)等。
title: 在生物中作用.
content: 银的离子以及化合物对某些细菌、病毒、藻类以及真菌显现出毒性,但对人体却几乎是完全无害的。银的这种杀菌效应使得它在活体外就能够将生物杀死。然而,银制品的测试以及标准化却存在很大难度。  希波克拉底曾经有描述银在治疗和防止疾病方面的功用。腓尼基人曾经用银瓶子来盛放水、酒和醋,以此防止这些液体变坏。20世纪初期,人们也曾把银币放在牛奶,以此来延长牛奶的保鲜期。银的杀菌机制长期以来一直为人们所争论探讨,但至此还没有确凿的定论。其中一个很好的例子是微动力效应,成功的解释了银离子对微生物的作用,但却不能解释其对病毒的作用。  凝胶以及绷带大量使用银。银的抗菌性来源于银离子。由于银离子可以和一些微生物用于呼吸的物质(比如一些含有氧、硫、氮元素的分子)形成强烈的结合键,以此使得这些物质不能为微生物所利用,从而使得微生物窒息而亡。  在抗生素发明之前,银的相关化合物曾在第一次世界大战时用于防止感染。  银作为效用广泛的抗菌剂正在进行新的应用。其中一方面就是将硝酸银溶于海藻酸盐中,用于防止伤口的感染,尤其是烧伤伤口的感染。2007年,一个公司设计出一种表面镀上银的玻璃杯,这种杯子号称具有良好的抗菌性。除此之外,美国食品和药品管理协会(FDA)最近也审批通过了一种内层镀银的导气管的应用,因为研究表明这种导气管能够有效的降低导气管型肺炎。  银并不会对人的身体产生毒性,但长期接触银金属和无毒银化合物也会引致银质沉着症(Argyria)。因为身体色素产生变化,皮肤表面会显出灰蓝色,虽无毒性,但会影响外观。

Summary: 银(英语:silver)是化学元素,化学符号为Ag(;源自原始印欧语"h2erǵ":意为「闪亮」或「白色」),原子序47。它是柔软且带有白色光泽的过渡金属,在所有金属中,拥有最高的导电率、导热率和反射率。银在自然界中的存在方式有高纯度的元素形式(自然银),如与金或其他金属以合金形式存在,以及在矿石中存在,如辉银矿和角银矿。 大部分银是铜、金、铅和锌精炼的副产品。 长期以来,银一直被视为贵金属。银金属被用于许多投资型硬币中,有时与金一起使用。虽然它比金更丰富,但它作为天然金属的丰富程度要低得多。银比金来源更丰富。