钠

title: 性质.
content: 钠是一种质地软(可以用普通餐刀切割)、轻、蜡状而极有延展性、银白色(但会因氧化而变暗)的1A族的碱金属元素。  钠的化学性质很活泼。在空气中很容易氧化生成氧化钠.  阳离子燃烧发出金黄色火焰生成过氧化钠。  和水起爆炸反应(产生高温使自己熔成一个银白色的圆球在水面高速移动,并不断释放氢),生成氢氧化钠(碱性溶液)。  与醇反应生成醇钠。因此通常保存在煤油或石蜡中。钠可以和大部分元素反应,但是很难和硼、碳、铁和镍反应。钠在高温下可以和硅酸盐反应,侵蚀玻璃和瓷器。
title: 发现.
content: 1807年,英国化学家戴维首先用电解熔融的氢氧化钠的方法制得钠并命名。
title: 名称由来.
content: 其拉丁文为"Natrium",从一个只有在19世纪前用的英文字来源"natron",原指一种天然碱。此字从西班牙文传至法文,然后到英文。最开始是在阿拉伯文,写为natrūn。希腊文是使用阿拉伯文的变体nitrūn,所以变成nítron(此字是氮的来源)。然后在从希腊文的nítron传到西班牙文。  英文中钠的名字Sodium来自其发现时电解的原材料-苏打粉(Soda)。
title: 分布.
content: 钠在自然界中以化合物的形式存在,是最常见的碱性金属,也是地球上第六丰富的元素。钠大量的存在于钠长石(NaAlSiO)、食盐(氯化钠,NaCl)、智利硝石(硝酸钠,NaNO)、纯碱(碳酸钠,NaCO)等矿物中。此外,在海水中以钠离子的形式存在,在海水中含量约为2.7%。钠也是人体肌肉和神经组织中的主要成分之一。
title: 制备.
content: 钠的制备方法主要有当斯法("Downs")和卡斯纳法("Castner")。
title: 当斯法.
content: 在食盐(即氯化钠)熔融液中加入氯化钙,油浴加热并电解,温度为500°C,电压6V,通过电解在阴极生成金属钠,在阳极生成氯气。然后经过提纯成型,用液体石蜡进行包装。  化学方程序:
title: 卡斯纳法.
content: 以氢氧化钠为原料,放入铁质容器,熔化温度320~330°C,以镍为阳极,铁为阴极,在电极之间设置镍网隔膜,电解电压4~4.5V,阴极析出金属钠,并放出氧气。再将制得的金属钠精制,用液体石蜡包装。  化学方程序:
title: 同位素.
content: 已发现的钠的同位素共有15种,包括钠19至钠33,其中只有钠23是稳定的,其他同位素都带有放射性。
title: 相关化学反应.
content: 在空气中燃烧钠能产生过氧化钠:  在常温会氧化成氧化钠:(所以把钠保存在煤油里)  钠与水反应生成氢氧化钠和氢气:  钠在氯气中点燃生成氯化钠:
title: 用途.
content: 钠在很多种重要的工业化工产品的生产中得到广泛应用。钠钾合金可以用作快中子反应炉的冷却材料,有机合成的还原剂。可用于制造氰化钠、维生素、香料、染料、钠汞齐、四乙基铅、金属钛等,还可用于石油精制等方面。  钠可用在钠蒸气灯中,尤其在内燃机用的致冷阀中作为一种传热剂。  氯化钠(俗称食盐)是人体不可缺少的物质,是一种调味剂,被广泛使用。
title: 对人体的影响.
content: 钠是人体必需的矿物质营养素 。体内的钠大多存在于血液及细胞外液,于人体的体液平衡及其他的生理功能都有很大的关联。钠离子(下文中简称钠)是细胞外液中带正电的离子中含量最丰富的,在身体内有助维持渗透压,也协助神经、心脏、肌肉及各种生理功能的正常运作。钠与水在体内的代谢与平衡有相当密切的关系,对血压更有相当的影响。钠是各种体液常见的离子成分,体内的钠主要经由肾脏制造的尿液排除,但汗水大量流失时,也可排出相当量的钠。体内对钠的调节与对水的调节息息相关,在下视丘可分泌抗利尿激素,作用于肾脏以减少水的排除,进而调控体内水与钠的比例。
title: 含量与分布.
content: 人体钠含量为105克,其中骨骼表面占总含量的30%。血钠正常浓度为每升血液含钠3.15-3.4克。  每日钠流失量约为115毫克,其中23毫克由尿及排泄物排出,46-92毫克经由表皮流失。
title: 吸收与排泄.
content: 钠的摄入主要是通过食物,尤其是食盐(NaCl)。成人每日建议摄取量为2.3克,儿童与少年为1.5-2.2克。每日摄入的钠几乎全部都由胃肠道吸收,人体钠吸收率为95-100%。  钠排出的主要途径是肾脏、皮肤及消化道。皮肤对钠的排泄主要是通过汗液的排出,特殊情况下,如大量出汗等,通过皮肤排出的钠则大大增加。少量的钠随粪便排出。 一般情况下肾脏是钠的主要排泄器官。肾脏根据身体钠含量的情况调节尿中排钠量。肾小管过滤的钠有95%经肾小管再吸收:近端肾小管吸收约65%,亨利氏管吸收25%,其余10%在远端肾小管与钾、氢分泌相交换。
title: 异常症状.
title: 低血钠症.
content: 体液中钠的浓度太低即为低血钠症(Hyponatremia)。发生的原因可能是:摄取过多水分、肾脏功能损坏、肝硬化、心脏病、长期腹泻、ADH分泌不正常等。当血液中的钠浓度突降时,严重的症状很快就出现。脑对钠浓度很敏感,所以首先会无精打采及思考迟钝。若情况更严重,接下来会肌肉抽搐、神志不清、昏迷甚至死亡。  轻微的低血钠症可由控制饮食中的液体量(一天少于1L)而治疗。严重的低血钠症很危急,医生可用药物或静脉注射缓慢增加血液中的钠含量。若血液中的钠浓度增加太快,会造成严重且通常为永久的脑部损伤。
title: 高血钠症.
content: 血液中钠的浓度太高即为高血钠症(Hypernatremia),主要由脱水引起。发生的原因可能有:摄取过少水分、腹泻、呕吐、发烧、过度出汗、尿崩症、脑下垂体受损、其他电解质失调、镰型血球病、使用药物等等。高血钠症在老年人当中最普遍。高血钠症最重要的症状起因于脑部官能障碍,严重高血钠症会导致混乱、肌肉痉挛、发作、昏迷、甚至死亡。  高血钠症可由恢复供水治疗。较严重的高血钠症要经由静脉给予稀释液体(含水以及少量仔细调整浓度的钠 )。血液中的钠浓度必须非常缓慢的下降,否则会造成永久的脑部损害。
title: 痛风.
content: 经常进食含高钠食物也会引致痛风症。

Summary: 钠是一种化学元素,元素符号为Na,原子序为11,相对原子量为23。它是柔软且活性大的银白色金属。钠是周期表的第一族元素,为碱金属的一员。因为它的价壳层只有单个电子,所以容易失去电子形成带正电的阳离子Na。钠唯一的稳定同位素为钠-23。纯金属态的钠并不存在自然界中,须以含钠的化合物来制备。钠是地壳中含量第六多的元素,并且多数存在于矿物中,如长石、方钠石以及盐岩(NaCl)等。多数钠盐溶解度都很高:超过亿万的钠离子都被水自矿物中给溶出,因此在溶于海洋的元素中,钠离子和氯离子是最常见的。

Sodium: Sodium is a chemical element with the symbol Na (from Latin "natrium") and atomic number 11. It is a soft, silvery-white, highly reactive metal. Sodium is an alkali metal, being in group 1 of the periodic table. Its only stable isotope is Na. The free metal does not occur in nature, and must be prepared from compounds. Sodium is the sixth most abundant element in the Earth's crust and exists in numerous minerals such as feldspars, sodalite, and rock salt (NaCl). Many salts of sodium are highly water-soluble: sodium ions have been leached by the action of water from the Earth's minerals over eons, and thus sodium and chlorine are the most common dissolved elements by weight in the oceans.