熱動力位能

title: 描述与解释.
content: T为温度,S为熵,p为压力,V为体积。荷目霍兹自由能通常以F表示,但是国际纯粹与应用化学联合会采用A来作为符号。formula_1是系统里i型的粒子数,formula_2是i型粒子的化学势。为了保持完整性,formula_1集合也包含了自然变量,虽然他们有时会被忽略。  这五种常见的位都是能量位(在英语中potential与potential energy有时会混用),不过他们也是熵位。热动力方型图可以用来找出你想要的位能。  就像在机械力学中位能被定义为作功的能力,不同的位能有不同的意义。内能是作功的能力加上放热的能力。吉布斯能是作非机械功的能力。焓是作非机械功的能力加上放热的能力。亥姆霍兹自由能是作机械功加上非机械功的能力。从这些定义我们可以说ΔU是加到系统里的能量,ΔF是对系统作的总功,ΔG是对系统作的非机械功,ΔH是对系统作的非机械功加上给系统的热。当要计算化学反应的平衡结果与测量化学反应时材料的性质时,热动力位是非常有用的。化学反应通常在一些限制里发生,如定压、定温、定熵或定体积,这些条件成立时,有相应的热动力位能可以用来操作。如同机械力学,系统会趋向较低的位能值并达成平衡。根据这些限制,位能会达到一个不再变动的最小值。热动力位能可以用来估计在相应的限制中,热动力系统中可用的总能量。  特例:
title: 自然变量.
content: 在反应过程中保持定值的变量称为此位能中的自然变量。自然变量重要的原因不仅是上述的理由,也是因为热动力位能可被当作自然变量的函数。系统的所有的热动力性质可借由找出此位能对自然变量所作的偏导数而求得,当没有其他变量在时这就是对的。反之,若一个热动力位能不是自然变量的函数,它就不能找出此系统所有的热动力性质。  要注意的是,上述四种位能的自然变量组皆是由T-S变量与P-V变量所以结合而形成,不含任何一对共轭变量。也没有理由忽略formula_4共轭对,事实上需要为了每一种型式定义四种额外的位能。使用国际纯粹与应用化学联合会的符号,括号内含有自然变量,可得到: 如果这里只有一个自然变量,即可立即完成,但若有两个,就要把位能加起来,如formula_5这样。如果这里是formula_6维热动力空间,这里就有formula_7种独特的热动力位能。举例来说,在三维空间中的单相理想气体,有九个热动力位能。  在统计力学中,荷姆霍兹自由能与配分函数间的关系是基础重要的,它用来计算物质的热动力性质。
title: 基础方程序.
content: 热动力位能的定义可能和热动力学第一与第二定律有所差别,这组微分方程之前叫作基础方程序。根据热动力学第一定律,任何系统内能U的微分变量可以写成进入系统的热与系统对环境作的功与任何加入系统的新粒子的和。  这里的formula_9是流入系统的无限小的热,formula_10是系统作的无限小的功 formula_2是i粒子的化学位,formula_1是i粒子的粒子数。(注意:formula_9与formula_10都不是恰当微分。所以这些变量的微小变化在此记为δ而不是"d"。)  根据热动力学第二定律,我们可以由状态函数与它们的微分来表示内能的改变。如果发生在准静态变化中,我们得到:  这里T是温度,S是熵,p是压力,V是体积。当是可逆过程时等号成立。  这领出了内能在准静可逆变化中的标准微分形式:  由于U、S、V是状态的热动力函数,上述关系在任意非可逆变化中也成立。如果系统拥有更多的外部变量而不是只有体积可以改变,基础热动力关系即可推广到:  这里formula_19是对应到外部变量formula_20的广义力。  多应用几次勒让德转换,下列这四项位能的微分关系也成立:  注意上述每个等式右边的无限小的量皆是等式左方的位能的自然变量。类似的方程序如系统的所有其他热动力位能可以被找出。这里将有一个基础方程为每个热动力位能造成总计为formula_7个基础方程。
title: 状态方程序.
content: 我们可以使用上述方程序导出一些热动力参数的不同定义。若我们定义Φ来代表任一个热动力位能,上述方程序将变成:  这里formula_20与formula_24是共轭对,formula_24是位能formula_26的自然变量。根据链锁律得到:  这里formula_28是formula_26除了formula_30以外的自然变量集合。这让各项热动力参数的表示式在与自然变量有关的位能的导数项里。这些方程序又称作状态方程序由于它们指明了热动力态的参数,如果我们自己限制位能U、F、H、G,可得到:  这里的最后一个方程序,formula_36是指任一热动力位能U、F、H、G,formula_37是位能的自然变量集合,其中不包括formula_1。如果使用了所有的位能,那么将会有更多状态方程序如  等。这里每个位能总共会有"D"个方程序而造成总共有"D" 2 个状态方程序。如果特定位能有D个状态方程序是已知的,那么位能的基础方程序将会被决定。这代表将会得知与此系统有关的所有热动力讯息,随着对应的状态方程序,任一其它位能的基础方程序也将会被找到。
title: 马克斯威尔关系.
content: 再一次定义formula_20与formula_24是共轭对, formula_24是某个位能formula_26的自然变量。对状态方程序作「交错微分」可以得到下列关系:  从这里我们得到马克斯威尔关系。如果我们自己限制U、F、H、G,每个位能总共将会有总数(D-1)/2个方程序。  使用含有化学位的状态方程序,我们得到方程序如:  用其他位能可得到这些方程序:
title: 欧拉积分.
content: 再一次定义formula_20与formula_24是共轭对,且formula_24是内能的自然变量。 由于内能U的所有的自然变量是外延量。  从欧拉的齐次函数定理,内能可以被写成:  从状态方程序,得到:  代入其它主要位能的表示式,得到:  如上述,这个过程可以被执行在其他所有热动力位能上。注意,欧拉积分有时也叫作基础方程序。
title: 吉布斯-迪昂关系.
content: 从基本热动力态方程序推导吉布斯-迪昂方程序是容易的。在热动力态上,当平衡时吉布斯能formula_61可以被局部展开:  随着两个马克斯威尔关系与化学位的定义被替代,这转变成:  化学位是偏莫耳吉布斯能的另一个名称,因此:  减去产生的吉布斯-迪昂关系:  吉布斯-迪昂关系是系统的密集参数之间的关系。由此可见一个有formula_67个部件的简单系统将有formula_68个独立参数或自由度。举个例子,一个有单一部件的简单系统将有两个自由度,且可能被两个参数表明,如温度或压力。这定律是以约西亚·吉布斯和皮埃尔·迪昂命名。
title: 化学反应.
content: 这些量的变化用来估计划化学反应将要进行的程度是有用的。相关量决于反应条件,如下表所示。"Δ"代表在平衡时,位能的改变量将会是零。  最常见的一种反应考虑常数p与常数T,所以在化学反应的研究上,吉布斯能是最有用的位能。

Summary: 热动力位能(英语:Thermodynamic potential)是一个来表示系统之热动力态的纯量函数。热动力位能的概念是皮埃尔·迪昂于1886年提出。约西亚·吉布斯在他的论文中使用了"基础函数"一词。热动力位能其中一种主要的物理解释是内能U。它是守恒力系统之位形的能量(这就是为什么它是一个位能),只有在一套被定义出来的参考系中才具有意义。所有的热动力位能表示式可从U的表示式经勒壤得转换导出。在热动力学中,某些力,如重力通常在位能的表示式中被忽略。例如:在所有的蒸汽引擎中,工作流体在山上的重力位能比在平地上的重力位能更高,重力位能项在内能的方程序中通常会被省略,因为引擎的运作过程中,重力位能的改变量是可以忽略的。