现实生活中很少有单一的纯净液体，我们通常面对的是几种不同成分物质的混合液体。其中最常见的混合物是少量被称为溶质的化学物质，溶解在大量被称为溶剂的化学物质中，形成的溶液。这时，就需要用到被称为“拉乌尔定律”的方程了。该定律是以物理学家F•-M•拉乌尔的名字命名，写作：P溶液=P溶剂X溶剂。其中，各变量的含义如下：   P溶液：包括所有组分的整个溶液的蒸气压  P溶剂：溶剂的蒸气压  X溶剂：溶剂的摩尔分数。 如果你不知道“摩尔分数”等术语的含义，不用担心，我们会在后续步骤中进行说明。 计算混合液体的蒸汽压之前，你需要先确定自己面对的是哪些物质。提醒一下，溶液是溶质在溶剂中溶解后形成的，因此溶解的化学物质一定是溶质，而溶解其他化学物质的一定是溶剂。  让我们通过本节中的一道简单例题，来说明这些概念。本示例中，假设我们要计算单糖浆的蒸气压。一般而言，单糖浆是一份糖溶于一份水形成的，所以我们会说糖是溶质，水是溶剂。  注意，蔗糖的化学式是C12H22O11。这是马上会用到的重要信息。 正如上文克劳修斯-克拉珀龙方程一节所述，液体的温度会影响它的蒸气压。通常情况下，温度越高，蒸气压越大，因为随着温度上升，更多的液体会蒸发并形成蒸汽，从而使容器内的压力上升。 本例题中，假设单糖浆当前的温度为298 K，即25摄氏度左右。 化学参考资料通常会列出许多常见物质和化合物的蒸气压值，但是，这些蒸气压值通常是物质温度为25摄氏度（298 K）或等于其沸点温度时的数值。如果题目中的溶液温度恰好等于其中之一，那么你可以直接使用参考值；但如果不等于，你就需要计算当前温度下的蒸气压。  这时可以使用克劳修斯-克拉珀龙方程，将参考蒸气压和298 K (25摄氏度)分别用作P1和T1。 本例题中，混合物的温度是25摄氏度，所以我们可以直接使用参考表格。查询表格后可知，25摄氏度时水的蒸气压是23.8 mm HG。 想要算出答案，最后我们还需要知道溶剂的摩尔分数。摩尔分数的计算非常简单，将组分转换为摩尔，然后计算各种组分占物质总摩尔数的百分比即可。换而言之，各种组分的摩尔分数等于(组分的摩尔数)/(物质的总摩尔数)。  假设单糖浆是用1升(L)的水和1升的蔗糖（糖）混合而成。这种情况下，我们需要算出两者的摩尔数。为此，我们要先求出两者的质量，然后使用物质的摩尔质量，将之转换为摩尔数。 1升水的质量：1,000克（g） 1升原糖的质量：约1,056.7 g  水的摩尔数：1,000 g × 1 mol/18.015 g = 55.51 mol 蔗糖的摩尔数：1,056.7 g × 1 mol/342.2965 g = 3.08 mol，注意，你可以使用化学式C12H22O11来计算蔗糖的摩尔质量。 总摩尔数。55.51 + 3.08 = 58.59 mol 水的摩尔分数：55.51/58.59 = 0.947 此时，我们已取得解拉乌尔定律方程所需要的一切信息。解题过程非常简单，只需在本节开头的简化拉乌尔定律方程P溶液 = P溶剂X溶剂中代入已知的变量值即可。  代入已知值，得到： P溶液 = (23.8 mm Hg)(0.947) P溶液 = 22.54 mm Hg。答案是合理的，即使在现实世界中，水和糖的体积是一样的，但就摩尔数而言，是少量的糖溶解在大量的水中，所以蒸气压只会略微降低。
写出拉乌尔定律。 确定溶液中的溶剂和溶质。 求得溶液温度。 求得溶剂的蒸气压。 计算溶剂的摩尔分数。 解题。
写出拉乌尔定律。 确定溶液中的溶剂和溶质。 求得溶液温度。 求得溶剂的蒸气压。 计算溶剂的摩尔分数。 解题。