Molární hmotnost je rovna počtu molů látky, vydělenému objemem roztoku v litrech. Lze ji tudíž zapsat ve formě vzorce jako: molární koncentrace = moly látky / litry roztoku  Příklad: Jaká je molární koncentrace roztoku s obsahem 3.4 g KMnO4 rozpuštěného v 5.2 litrech vody? K výpočtu molarity potřebujete znát počet molů a počet litrů. Pokud nemáte zadaný počet molů, avšak znáte hmotnost a objem roztoku, budete nejprve muset dopočítat počet molů s pomocí následujících dvou vzorců.  Příklad:  Hmotnost = 3.4 g KMnO4  Objem = 5.2 L Abyste mohli vypočítat počet molů látky z její hmotnosti nebo objemu, potřebujete nejprve zjistit její molární hmotnost. To provedete tak, že sečtete molární hmotnosti všech prvků v látce obsažených. Zjistěte molární hmotnost každého z prvků v periodické tabulce.  Příklad:  Molární hmotnost K = 39.1 g Molární hmotnost Mn = 54.9 g Molární hmotnost O = 16.0 g Celková molární hmotnost = K + Mn + O + O + O + O = 39.1 + 54.9 + 16 + 16 + 16 + 16 = 158.0 g Když nyní znáte molární hmotnost látky, musíte vynásobit počet gramů látky v roztoku výrazem 1 mol lomeno molární hmotností látky. Tak získáte počet molů látky pro následující rovnici. Příklad: gramy látky * (1/molární hmotnost látky) = 3.4 g * (1 mol / 158 g) = 0.0215 mol Nyní, když máte počet molů, můžete tuto hodnotu vydělit počtem litrů roztoku. Tak získáte molární hmotnost.  Příklad: molární koncentrace = moly látky/ litry roztoku = 0.0215 mol / 5.2 L = 0.004134615 Zaokrouhlete čísla za desetinnou čárkou v závislosti na požadavcích vyučujícího. Obvykle jde o dvě až tři desetinná místa. Při zápisu výsledku pak zkraťte "molární koncentrace" jako "M" a uveďte chemickou zkratku dané látky.  Příklad: 0.004 M KMnO4
了解计算体积摩尔浓度的基本公式。 检查问题。 寻找溶质的摩尔质量。 将摩尔质量换算成溶质物质的量。 将溶质物质的量除以溶液体积。 写下答案。
了解计算体积摩尔浓度的基本公式。 检查问题。 寻找溶质的摩尔质量。 将摩尔质量换算成溶质物质的量。 将溶质物质的量除以溶液体积。 写下答案。