为了方便起见，科学家常常将一组温度值和压力值当做“默认值”。这些值被称为标准温度和标准压力，或简称为标准状况（STP）。蒸气压问题经常会用到标准状况，所以记住这些值可以方便解题。标准状况的定义是：  温度：273.15 K / 0 C / 32 F  压力：760 mm Hg / 1 atm / 101.325 kPa 在第1节的例题中，我们发现克劳修斯-克拉珀龙方程对于计算纯净物质的蒸气压而言非常实用。但是，并非所有问题都要求计算P1或P2，有些可能会要求计算温度值，有时甚至是ΔHvap值。幸运的是，这种情况下只需将方程变形，让方程等号的一边只剩下待求变量，就能得出正确的答案了。  例如，假设一种未知液体在273 K时的蒸气压是25 torr，而在325 K时的蒸气压是150 torr，求这种液体的汽化焓ΔHvap。解题过程如下： ln(P1/P2) = (ΔHvap/R)((1/T2) - (1/T1)) (ln(P1/P2))/((1/T2) - (1/T1)) = (ΔHvap/R)  R × (ln(P1/P2))/((1/T2) - (1/T1)) = ΔHvap，这时，代入已知值： 8.314 J/(K × Mol) × (-1.79)/(-0.00059) = ΔHvap  8.314 J/(K × Mol) × 3,033.90 = ΔHvap = 25,223.83 J/mol 在上文的拉乌尔定律例题中，溶质糖本身在正常温度下没有产生任何蒸汽。事实也是如此，桌面碗中的糖不会自己蒸发。但是，溶质真的蒸发时，就会影响到蒸气压。 我们需要用到拉乌尔定律方程的修改版本来计算这时的蒸气压：P溶液 = Σ(P组分X组分)。西格玛符号（Σ）意味着我们只需要将不同组分的蒸气压相加，就可以算出答案。  例如，假设溶液由苯和甲苯这两种化学物质组成。溶液的总体积是120毫升（mL），苯和甲苯各60 mL。溶液的温度是25 C，此时，苯的蒸气压是95.1 mm Hg，而甲苯的蒸气压是28.4 mm Hg。根据这些值，计算溶液的蒸气压。我们可以使用两种化学物质的标准密度、摩尔质量和蒸气压来算出答案，解题过程如下： 苯的质量：60 mL = .060 L × 876.50 kg/1,000 L = 0.053 kg = 53 g  甲苯的质量：.060 L × 866.90 kg/1,000 L = 0.052 kg = 52 g  苯的摩尔数：53 g × 1 mol/78.11 g = 0.679 mol 甲苯的摩尔数：52 g × 1 mol/92.14 g = 0.564 mol 总摩尔数：0.679 + 0.564 = 1.243 苯的摩尔分数：0.679/1.243 = 0.546 甲苯的摩尔分数：0.564/1.243 = 0.454 解题：P溶液 = P苯X苯 + P甲苯X甲苯  P溶液 = (95.1 mm Hg)(0.546) + (28.4 mm Hg)(0.454) P溶液 = 51.92 mm Hg + 12.89 mm Hg = 64.81 mm Hg
注意标准温度和标准压力条件。 将克劳修斯-克拉珀龙方程变形，来求其他变量。 计算溶质产生蒸汽时的蒸气压。
注意标准温度和标准压力条件。 将克劳修斯-克拉珀龙方程变形，来求其他变量。 计算溶质产生蒸汽时的蒸气压。