تعبر المولارية عن العلاقة بين عدد مولات المذاب لكل لتر من المحلول أو حجم ذلك المحلول. يعبر عن المولارية بصيغة المعادلة التالية: المولارية = مولات المذاب/ لترات المحلول مسألة: ما هي مولارية محلول مكون من إذابة 3,4 جم من بيرمنغنات البوتاسيوم KMnO4 في 5,2 لتر ماء؟ يتطلب إيجاد المولية معرفة عدد المولات وعدد اللترات. سيكون عليك استخدام هذه المعطيات لحساب عدد المولات قبل المتابعة إذا لم يكن معلومًا لديك بينما حجم المحلول وكتلته معروفان.  مسألة:  الكتلة = 3.4 g KMnO4  الحجم = 5,2 لتر لابد أولًا من تحديد الكتلة المولارية للمذاب من كتلته أو عدد جراماته لحساب عدد المولات. يمكن فعل هذا بإضافة الكتل المولارية المنفصلة لكل عنصر موجود بالمحلول. جد الكتلة المولارية لكل عنصر باستخدام الجدول الدوري للعناصر.  مسألة:  الكتلة المولارية للبوتاسيوم K = 39,1 جم الكتلة المولارية للماغنسيوم mn = 54,9 جم الكتلة المولارية للأكسجين o = 16 جم الكتلة المولارية الكلية = K + Mn + O + O + O + O= K + Mn + O + O + O + O = 39.1 + 54.9 + 16 + 16 + 16 + 16 = 158.0 جرام الآن بعد أن عرفت الكتلة المولارية للمذاب عليك ضرب عدد جرامات المذاب بالمحلول في معامل تحويل 1 مول على وزن المذاب (الكتلة المولارية). سيعطيك هذا عدد مولات المذاب لهذه المعادلة.  مسألة: جرامات المذاب * (1/ الكتلة المولارية للمذاب) = 3,4 جم*(1 مول/ 158 جم) = 0,0215 مول يمكنك الآن وقد أصبح لديك عدد المولات أن تقسمه على عدد لترات المحلول لإيجاد المولارية.  مثال: المولارية = مولات المذاب/ لترات المحلول = 0,0215 مول/ 5,2 لتر = 0,004134615 عليك تقريب الأرقام الواقعة بعد العلامة العشرية حسبما يطلب معلمك. وعادة ما تقرب إلى رقمين او ثلاث بعد العلامة العشرية. اختصر المولارية ب"M" عند كتابة الإجابة واذكر المذاب المستخدم.  مثال: 0.004 M KMnO4
Naučte se základní vzorec pro výpočet molarity. Prozkoumejte problém. Najděte molární hmotnost rozpuštěné látky. Převeďte gramy na moly. Vydělte počet molů počtem litrům. Výsledek si zapište.
Naučte se základní vzorec pro výpočet molarity. Prozkoumejte problém. Najděte molární hmotnost rozpuštěné látky. Převeďte gramy na moly. Vydělte počet molů počtem litrům. Výsledek si zapište.