تشبه المعادلة الكيميائية وصفة الطعام حيث تظهر المتفاعلات على الجانب الأيسر من المعادلة وتتفاعل معًا لتخرج نواتج التفاعل على الجانب الأيمن. عندما تكون المعادلة الكيميائية موزونة بشكل صحيح، يصبح عدد الذرات على جانبي المعادلة متساويًا حيث يدخل عدد من الذرات المعادلة في صورة متفاعلات ليخرج نفس عدد الذرات ذلك في صورة نواتج.  على سبيل المثال، ضع في اعتبارك تلك المعادلة البسيطة H2+O2{\displaystyle H_{2}+O_{2}} → H2O{\displaystyle H_{2}O}. يوجد ذرتان من الهيدروجين على كل من اليسار واليمين. لكن يوجد ذرتان من الأكسجين يدخلان كمتفاعل على يسار المعادلة وذرة واحدة فقط في النواتج على اليمين. ضاعف المنتج لتوزن المعادلة، فيضبح شكل المعادلة كالتالي: H2+O2{\displaystyle H_{2}+O_{2}} → 2H2O{\displaystyle 2H_{2}O}. تحقّق من الوزن. أدّى هذا التغيير لتصحيح الأكسجين، فنرى أنه يوجد ذرتا أكسجين على كلا الجانبين، لكنّك الآن تمتلك ذرتي هيدروجين على اليسار وأربع ذرات هيدروجين على اليمين. ضاعف الهيدروجين في جهة المتفاعلات. سيؤدي ذلك إلى ضبط المعادلة لتصبح 2H2+O2{\displaystyle 2H_{2}+O_{2}} → 2H2O{\displaystyle 2H_{2}O}. تحتوي المعادلة الآن بعد هذا التغيير على 4 ذرات من الهيدروجين وذرتي أكسجين على كلا الجانبين، إذًا فالمعادلة موزونة. لنرى مثالًا أكثر تعقيدًا، يمكن أن يتفاعل الأكسجين والجلوكوز لينتج ثاني أكسيد الكربون والماء كالتالي: 6O2+C6H12O6{\displaystyle 6O_{2}+C_{6}H_{12}O_{6}} → 6CO2+6H2O{\displaystyle 6CO_{2}+6H_{2}O} في هذه المعادلة، نجد كل طرف لديه بالضبط 6 ذرات كربون (C) و12 ذرة هيدروجين (H) و 18ذرة أكسجين .(O) إذًا فالمعادلة موزونة.  اقرأ هذه المقالة إذا كنت ترغب في مراجعة موضوع وزن المعادلات الكيميائية بشكل أكثر شمولاً. ابحث عن الكتلة المولية لكل ذرة في كل مركب باستخدام الجدول الدوري أو أي مرجع آخر. أضف كتل ذرات كل مركب من المواد المتفاعلة معًا للعثور على الكتلة المولية لكل مركب؛ افعل ذلك لجزيء واحد من المركب. ضع في اعتبارك مرة أخرى معادلة تحويل الأكسجين والجلوكوز إلى ثاني أكسيد الكربون والماء التالية:6O2+C6H12O6{\displaystyle 6O_{2}+C_{6}H_{12}O_{6}} → 6CO2+6H2O{\displaystyle 6CO_{2}+6H_{2}O}  في هذا المثال، يحتوي جزيء واحد من الأكسجين (O2{\displaystyle O_{2}}) على ذرتين من الأكسجين. تبلغ الكتلة المولية لذرّة واحدة من الأكسجين حوالي 16 جم/مول. يمكنك العثور على قيم أكثر دقة إذا تطلّب الأمر. ذرتا أكسجين x 16 جم/مول للذرة الواحدة = للذرة الواحدة = 32 جم/مول لكل جزيء O2{\displaystyle O_{2}}  يحتوي المتفاعل الآخر من تلك المعادلة وهو الجلوكوز (C6H12O6{\displaystyle C_{6}H_{12}O_{6}}) على كتلة مولية تتكون من (6 ذرات كربون x 12 جم/مول) + (12 ذرة هيدروجين x 1 جم/مول) + (6 ذرات أكسجين x 16 جم/مول) = 180 جم/مول. لتراجع هذه الخطوة بمزيد من التفاصيل، يمكنك مراجعة هذه المقالة على ويكي هاو حساب الكتلة المولية عندما تجري التجربة الفعلية، ستعرف الكتلة بالجرام لكل مادة من المتفاعلات. اقسم تلك القيمة على الكتلة المولية للمركب لتحصل على عدد المولات من كل مادة.  لنفترض على سبيل المثال أنك تبدأ ب 40 جرام من الأكسجين و25 جرام من الجلوكوز. 40 جم O2{\displaystyle O_{2}} / (32 جم/مول) = 1.25 مول من الأكسجين. 25 جم C6H12O6{\displaystyle C_{6}H_{12}O_{6}} / (180جم/مول) = حوالي 0.139 مول من الجلوكوز. يستخدم المول كأداة في الكيمياء لحساب الجزيئات بناءً على كتلتهم. يمكنك حساب عدد جزيئات كل من الأكسجين والجلوكوز التي بدأت بها التفاعل عبر تحديد عدد مولات كل منهم. لتحسب النسبة بين الاثنين، اقسم عدد مولات متفاعل واحد على عدد مولات المتفاعل الآخر.  تبدأ في هذا المثال بـ 1.25 مول من الأكسجين و0.139 مول من الجلوكوز. يظهر إذًا أنّ نسبة الأكسجين إلى جزيئات الجلوكوز هي 1.25 / 0.139 = 9.0. تعني هذه النسبة أن لديك 9 أضعاف جزيئات أكسجين مقارنة بما لديك من الجلوكوز. انظر للمعادلة الكيميائية الموزونة للتفاعل، ستخبرك المعاملات أمام كل جزيء نسبة الجزيئات التي تحتاجها حتى يحدث التفاعل. إذا كنت تستخدم بالضبط النسبة المعطاة من الصيغة الكيميائية، فيجب استخدام كلا المتفاعلين بالتساوي بالنسبة لهذا التفاعل، يتم إعطاء المتفاعلات من المعادلة الموزونة كالتالي: 6O2+C6H12O6{\displaystyle 6O_{2}+C_{6}H_{12}O_{6}} تشير المعامِلات إلى أنك تحتاج إلى 6 جزيئات أكسجين لكل جزيء جلوكوز واحد، فتكون النسبة المثالية لهذا التفاعل هو 6 الأكسجين / 1 الجلوكوز = 0.6. نجد أنّه في معظم التفاعلات الكيميائية سيتم استهلاك أحد المتفاعلات قبل الآخرين؛ يسمى هذا المتفاعل الذي يتم استخدامه أولاً باسم المتفاعل المحدد حيث يحدد هذا المتفاعل المدة التي يمكن أن يحدث فيها التفاعل والناتج النظري الذي يمكنك توقعه. قارن بين النسبتين التي حسبتهما لتحديد المادة المميزة لناتج التفاعل. في هذا المثال تبدأ بـ 9 أضعاف كمية الأكسجين بالنسبة للجلوكوز عندما تقاس بعدد المولات. بينما تخبرك الصيغة الكيميائية أنّ النسبة مثالية لديك هي 6 أضعاف كمية الأكسجين بالنسبة للجلوكوز. فيمكنك الآن استنتاج أن كمية الأكسجين لديك أكثر من المطلوب. فسيصبح المتفاعل الآخر بالتالي وهو الجلوكوز في هذه الحالة هو المحدد لناتج التفاعل.
ابدأ بمعادلة كيميائية موزونة. احسب الكتلة المولية لكل متفاعل. حوّل كمية كل مادة متفاعلة من الجرام إلى المول. حدّد النسيبة المولية من المتفاعلات. اعثر على النسبة المثالية للتفاعل. قارن بين النسب لإيجاد المادة المميزة لناتج التفاعل.
ابدأ بمعادلة كيميائية موزونة. احسب الكتلة المولية لكل متفاعل. حوّل كمية كل مادة متفاعلة من الجرام إلى المول. حدّد النسيبة المولية من المتفاعلات. اعثر على النسبة المثالية للتفاعل. قارن بين النسب لإيجاد المادة المميزة لناتج التفاعل.