user
நம் பற்களிலுள்ள எனாமல் எந்த சேர்மத்தினால் ஆனவை ?
 	
1. கால்சியம் பாஸ்பேட்
2. பாஸ்பேட்
3. பொட்டாசியம்
4. கால்சியம்


assistant
1. கால்சியம் பாஸ்பேட்                                                                                              
                                                    மோனோகால்சியம் பாசுபேட்டு (Monocalcium phosphate) என்பது Ca(H2PO4)2 (நீரற்ற மோனோகால்சியம் பாசுபேட்டுக்கு "AMCP" அல்லது "CMP-A" என்றழைக்கப்படுகிறது) மூலக்கூற்று வாய்ப்பாட்டை உடைய ஒரு கனிமச் சேர்மம் ஆகும். இது பொதுவாக மோனோஐதரேட்டாகவே ("MCP" அல்லது "MCP-M"), Ca (H2PO4)2·H2O காணப்படுகிறது.கால்சியம் பாஸ்பேட் என்றால் என்ன?
கால்சியம் பாஸ்பேட், Ca 3 (PO 4 ) 2 என ஒரு இரசாயன சூத்திரம் கொண்ட பாஸ்போரிக் அமிலத்தின் கால்சியம் உப்பு என விவரிக்கப்படலாம் . இதை ட்ரைகால்சியம் பாஸ்பேட் அல்லது கால்சியம் பாஸ்பேட் ட்ரைபேசிக் என்றும் அழைக்கலாம்.


கால்சியம் பாஸ்பேட் கலவையானது படிக அல்லது வெள்ளை உருவமற்ற தூளாகத் தோன்றும், அது சுவையற்ற மற்றும் மணமற்றது. இது அசிட்டிக் அமிலம் மற்றும் எத்தனாலில் கரையாதது ஆனால் ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலம் மற்றும் நீர்த்த நைட்ரிக் அமிலத்தில் கரையக்கூடியது. மேலும், இது தண்ணீரில் சிறிது கரைந்து பால், எலும்புகள், பற்கள் மற்றும் தரையில் காணப்படுகிறது.


கால்சியம் பாஸ்பேட்டின் பண்புகள்
அபாடைட் என்பது ஒரு கனிமப் பாறை ஆகும், இது கால்சியம் பாஸ்பேட்டின் சிக்கலான மற்றும் தூய்மையற்ற வடிவமாகும், இது பழங்குடி கால்சியம் பாஸ்பேட்டை உருவாக்குகிறது.

அபாடைட் என்பது பாஸ்போரைட்டின் ஒரு வடிவமாகும், இதில் கால்சியம் பாஸ்பேட் உள்ளது, இது மற்ற சேர்மங்களுடன் கலக்கப்படுகிறது.

கால்சியம் பாஸ்பேட்டுகள் புவியியல், உயிரியல், மருத்துவம், பல் மருத்துவம் மற்றும் தொழில்துறையின் முக்கியமான பொருட்கள்.

அதன் செயல்பாடுகள், பயன்பாடுகள் மற்றும் உருவாக்கம், அதன் கலவை, கரைதிறன், நிலைப்புத்தன்மை மற்றும் கட்டமைப்பைப் பொறுத்தது.

கால்சியம் பாஸ்பேட் தயாரித்தல்
திடமான கால்சியம் ஹைட்ராக்சைடு Ca(OH) 2 உடன் பாஸ்போரிக் அமிலத்தை (H 3 PO 4 ) வினைபுரிவதன் மூலமும் இது தயாரிக்கப்படுகிறது .


இரசாயன சமன்பாடுகளை கீழே கொடுக்கலாம்:

3Ca(OH) 2 + 2H 3 PO 4 → Ca 3 (PO 4 ) 2 + 6H 2 O (சமச்சீர் சமன்பாடு)

Ca(OH) 2 + H 3 PO 4 → Ca 3 (PO 4 ) 2 + H 2 O (சமநிலையற்ற சமன்பாடு)

கால்சியம் ஹைட்ராக்சைட்டின் அக்வஸ் கரைசலுடன் கால்சியம் பாஸ்பேட் எதிர்வினையில் டைபாசிக்-கால்சியம் பாஸ்பேட் தயாரிக்கப்படுகிறது. இதற்கு நேர்மாறாக, அதிகப்படியான பாஸ்போரிக் அமிலத்தை ஒரு டைபாசிக் கரைசல் அல்லது ட்ரைபாசிக் கால்சியம் பாஸ்பேட் கரைசலில் சேர்த்து அதை ஆவியாக அனுமதிப்பதன் மூலம் மோனோபாசிக் கால்சியம் பாஸ்பேட்டைப் பெறலாம்.


Ca 3 இன் அமைப்பு (PO 4 ) 2
(படம் விரைவில் பதிவேற்றப்படும்)


கால்சியம் பாஸ்பேட்டின் பண்புகள் - Ca 3 (PO 4 ) 2













கால்சியம் பாஸ்பேட்டின் கரைதிறன் Ca 3 (PO 4 ) 2
கால்சியம் பாஸ்பேட் உப்புகளின் மிக முக்கியமான பண்பு கரைதிறன் ஆகும். மழைப்பொழிவு, நீராற்பகுப்பு, கட்ட மாற்றம் மற்றும் உறிஞ்சுதல் போன்ற கால்சியம் பாஸ்பேட்டுகளை உள்ளடக்கிய பல்வேறு எதிர்வினைகளின் போக்கால் கரைதிறன் வரையறுக்கப்படுகிறது. கால்சியம் பாஸ்பேட்டின் கரைதிறன் மறுஉருவாக்கம், கடின திசு உருவாக்கம் மற்றும் நோயியல் கால்சிஃபிகேஷன் உள்ளிட்ட உயிரியல் செயல்முறைகளில் முதன்மைப் பங்கு வகிக்கிறது.


கால்சியம் பாஸ்பேட்டை அடிப்படையாகக் கொண்ட எலும்பு ஒட்டு மாற்று (பெரும்பாலும் ஹைட்ராக்ஸிபடைட் அல்லது ட்ரைகால்சியம் பாஸ்பேட்) எலும்பு தாதுக்களுடன் மிகப் பெரிய ஒற்றுமையைக் கொண்ட பயோசெராமிக்ஸ் ஆகும். இது கால்சியம் பாஸ்பேட்டை சிறந்த மக்கும் தன்மை, ஆஸ்டியோகாண்டக்டிவிட்டி மற்றும் உயிர் இணக்கத்தன்மையை உருவாக்குகிறது.


கால்சியம் பாஸ்பேட் ஏற்படுதல்
பாஸ்பரஸ் மற்றும் கால்சியம் விலங்குகளின் தாது ஊட்டச்சத்து தேவைகளில் பெரும்பகுதியை உருவாக்குகின்றன (பால் தேவைகள் மற்றும் உடல் திசு இரண்டையும் பூர்த்தி செய்ய). எனவே, DCPD என்பது பிரபலமான மற்றும் பொதுவாகப் பயன்படுத்தப்படும் விலங்கு நிரப்பியாகும். மேலும், டிகால்சியம் பாஸ்பேட் டைஹைட்ரேட் முக்கியமாகக் கருதப்படுகிறது, ஏனெனில் இது கால்சியம் பாஸ்பேட்டின் அரிதாகவே கரையக்கூடிய படிகங்களில் மிகவும் கரையக்கூடியது, இது ராக் பாஸ்பேட் கரைப்பு சோதனைகளுக்கு ஒரு நல்ல தேர்வாக அமைகிறது. மண்ணில் DCPD விதி தற்காலிகமானது.


வழக்கமாக, கனிம பாஸ்பரஸ், டைஅமோனியம் பாஸ்பேட் அல்லது டிரிபிள் சூப்பர் பாஸ்பேட் போன்ற நீரில் கரையக்கூடிய வடிவத்தில் மண்ணில் பயன்படுத்தப்படுகிறது. பாஸ்பரஸ் ஒரு கரைசலின் அதிக செறிவில் கரைவதால் ('P' என வைத்துக்கொள்வோம்), மழைப்பொழிவு எதிர்வினைகள் பெரும்பாலும் விரும்பப்படுகின்றன. கால்சியம் பாஸ்பேட்டுகள் இயற்கையாகவே பல வழிகளில் காணப்படுகின்றன, மேலும் அவை பாஸ்பேட் உர உற்பத்திக்கான முதன்மை தாதுக்கள் மற்றும் பல்வேறு பாஸ்பரஸ் கலவைகள் ஆகும்.


கால்சியம் பாஸ்பேட்டின் ஆரோக்கிய அபாயங்கள்
உட்கொண்ட நச்சுகளின் அளவு 2 கிராம்/கிலோவிற்கு அதிகமாகும்போது, ​​அசாதாரண தோல் உணர்திறன் ஏற்படுகிறது. இதனை உட்கொள்வதால் ரசாயன நிமோனிடிஸ் ஏற்படலாம். மேலும், கால்சியம் பாஸ்பேட், அழகுசாதனப் பொருட்கள் மற்றும் பல் மருத்துவம் உட்பட உயிரி மருத்துவத்தில் பெரும்பாலான தயாரிப்புகளில் பயன்படுத்தப்படுகிறது.


இது சில சூழ்நிலைகளில் நானோ துகள்களின் வடிவத்தில், நோக்கத்திற்காக, இயந்திர சிராய்ப்பு அல்லது சிதைவுக்குப் பிறகு காணலாம். இந்த நானோ துகள்களின் உயிரியல் தாக்கம் என சில சாத்தியமான சிக்கல்கள் குறிப்பிடப்படுகின்றன.


ஒரு ஆழமான இலக்கிய ஆய்வு, கால்சியம் பாஸ்பேட் நானோ துகள்கள், உள்ளார்ந்த நச்சுத்தன்மையைக் கொண்டிருக்கவில்லை, ஆனால் லைசோசோமால் சிதைவு மற்றும் எண்டோசோமால் உறிஞ்சுதலைத் தொடர்ந்து உள்ளக கால்சியம் செறிவு அதிகரிக்க வழிவகுக்கும். இருப்பினும், சில மணிநேரங்களுக்குள், அதிக அளவு கால்சியம் பாஸ்பேட் பயன்படுத்தப்படாவிட்டால், செல்கள் சைட்டோபிளாஸில் இருந்து கால்சியத்தை அகற்ற முடியும்.


ஒரு சில செல் வளர்ப்பு ஆய்வுகளில், குறிப்பாக செயல்படாத துகள்களுக்கு, சைட்டோடாக்சிசிட்டி காணப்படுவது, செல் அடுக்கில் அடுத்தடுத்த வண்டல் மற்றும் துகள் திரட்டுதலின் காரணமாக இருக்கலாம், இது மிக அதிக உள்ளூர் துகள் செறிவு, அடுத்தடுத்த உயிரணு இறப்பு மற்றும் துகள்களின் அதிக உறிஞ்சுதல் ஆகியவற்றிற்கு வழிவகுக்கும்.


கால்சியம் பாஸ்பேட்டின் நானோ துகள்கள் உள்ளிழுப்பதன் மூலம் இரத்த ஓட்டத்தை அடையலாம். இருப்பினும், அதிக துகள்களின் அளவுகளுக்கு நீட்டிக்கப்பட்ட வெளிப்பாடு தவிர, கவனிக்கப்பட்ட தீங்கு விளைவிக்கும் விளைவுகள் எதுவும் இல்லை. அதேசமயம் உடலில் உள்ள கால்சியம் பாஸ்பேட்டின் நானோ துகள்கள் ஆபத்தை ஏற்படுத்தாது, ஏனெனில் அவை பொதுவாக மேக்ரோபேஜ்கள் மற்றும் ஆஸ்டியோக்ளாஸ்ட்களால் மறுஉருவாக்கம் செய்யப்பட்டு அழிக்கப்படுகின்றன.