Nouveaux éléments de pharmacie
Andouard, Ambroise (1839-1914)
J.-B. Baillière et fils, 1892


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Paris
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1892Tous droits réservés.
Preface
Les sciences médicales font, depuis quelques années, une évolution
prévue, dont la portée sur la thérapeutique est déjà considérable. Les
belles théories de M. Pasteur y régnent désormais en souveraines ;
aussi, la principale préoccupation du médecin est-elle, aujourd’hui,
de détruire ou tout au moins de réduire à l’impuissance les microbes
dont sont justiciables un grand nombre de maladies. De là une
recherche ardente autant que générale des germicides les plus efficaces
et, par suite, l’accroissement incessant de leur nombre dans l’arsenal
pharmaceutique.

D’un autre côté, les préférences des praticiens pour les médicaments
simples se dessinent chaque jour davantage. Elles tendent au
délaissement absolu des mélanges complexes légués par les premiers
âges de la médecine et à l’emploi presque exclusif des’ principes immédiats,
dont l’action physiologique peut seule être rigoureusement
définie.

J’ai dû tenir grand compte de ce double courant, dans cette quatrième
édition. Il était nécessaire de marquer l’état actuel de la transformation
qui s’accomplit à grands pas et qui oblige le pharmacien à
être plus que jamais un chimiste habile.

A cet effet, j’ai élargi, dans la mesure du possible, la nomenclature
des antiseptiques et j’ai consacré des pages nombreuses à tous les
autres médicaments nouveaux que l’expérimentation a recommandés,
sans pour cela les considérer comme définitivement acquis à la
matière médicale. Qu’on ne soit point surpris des lacunes laissées à
dessein parmi les découvertes de la dernière heure. Plus d’une de ces
découvertes semble déjà vouée à l’oubli, au lendemain de son apparition
 ; en outre, il n’était pas possible de transformer en encyclopédie
un ouvrage destiné avant tout à faciliter aux étudiants le succès de
leurs examens. Ces deux considérations m’imposaient une certaine
réserve dans le choix des additions à réaliser.

Les avantages, pour l’étude, de la classification des médicaments
précédemment adoptée ayant reçu maintenant la consécration du
YI PRÉFACE.
temps, je n’ai apporté au plan du livre que des modifications de détail
sans importance. Voici, dans leur ensemble, la distribution des divers
chapitres et la justification de l’ordre suivant lequel ils sont disposés.
On définit ordinairement la pharmacie : Fart de préparer les médicaments.
,

Il serait plus exact de l’appeler la science des médicaments et de
leur préparation, car le pharmacien ne doit pas seulement savoir
manipuler les substances médicinales, il doit connaître tout ce qui a
trait à leurs propriétés physiques et chimiques, aux altérations et aux
falsifications dont elles peuvent être l’objet.

Cette dernière partie de la science pharmaceutique est même la
plus importante. En effet, sans la connaissance approfondie de la composition
des substances et des réactions qu’elles peuvent subir et
engendrer, le médecin ne pourra formuler avec sécurité, et le pharmacien,
manquant de guide dans le choix des méthodes de préparation,
ne saura prévoir les actions de contact, ni prévenir les décompositions
qui en sont la conséquence.

Le Codex de 1866 donnait le nom de médicament à toute substance
introduite dans l’économie en vue de remédier à un état de maladie.

Le nombre des médicaments successivement inscrits dans la
matière-médicale est considérable. On les dit officinaux oumagistraux,
suivant qu’on les prépare à l’avance ou seulement à l’instant du
besoin ; simples ou composés, selon qu’ils sont formés d’une ou de
plusieurs substances ; enfin, ils sont internes ou externes, d’après
l’usage auquel on les destine.

Les pharmacologistes ont réparti ces médicaments en groupes
nombreux, fondés soit sur leurs propriétés médicinales, soit sur leurs
affinités pharmaceutiques. Je n’adopte pas la première classification,
parce qu’elle a le défaut de placer les uns près des autres les produits
les plus disparates au point de vue du genre. La seconde me paraît
préférable, mais j’écarte également les nomenclatures jusqu’à présent
proposées. Elles n’ont servi qu’à compliquer l’étude, en introduisant
dans la science une foule de termes inutiles, alors qu’en matière
d’enseignement on doit s’efforcer de simplifier.

Je regarde la chimie comme la meilleure base de classification
pharmaceutique et je partage les médicaments en deux séries, suivant
que leur composition chimique est connue d’une manière 'complète
ou seulement d’une manière approximative.

Ces deux classes répondent à celles des médicaments chimiques
et galéniques, autrefois usitées, mais elles ont un sens plus exact. En
outre, je les ai placées dans un ordre inverse de celui qui est généralement
adopté. Il est logique de procéder du simple au composé ;
PREFACE. VII
on ne peut interpréter facilement lés phénomènes chimiques, dont
les mélanges doivent être le siège, si l’on n’est familiarisé d’avance
avec les métamorphoses que peuvent éprouver leurs éléments.

Dans la première série, les médicaments sont distribués d’après
leur fonction chimique, seul lien qu’ils.offrent entre eux. J’ai réuni
dans un premier chapitre les opérations pharmaceutiques les plus
importantes. Je décris ensuite les corps simples, puis les composés
minéraux binaires et ternaires, enfin les composés de nature
organique. Cette disposition a pour avantage d’être claire et de
rappeler à la mémoire la fonction de chaque substance, dans l’ordre
chimique.

Pour grouper les produits de la deuxième série, j’ai choisi comme
base le véhicule employé à leur préparation. Après avoir tracé les
préceptes qui doivent présider à la récolte et à la dessiccation des
, substances végétales ou animales, je passe successivement en revue
les poudres, les pulpes, les sucs et les espèces, puis lés médicaments
obtenus par l’intermédiaire de Veau, de Valcool, de la glycérine, de
Yéther, des corps gras, des essences, du vin, du vinaigre, et de la bière.

Les derniers chapitres sont consacrés aux médicaments à la composition
desquels concourent tous les autres : pilules, capsules, liniments
et fumigations.

J’analyse, dans chaque subdivision, les produits les plus importants.
Leur préparation est l’objet d’une description très condensée, mais
toujours minutieuse. J’indique, en premier lieu, le procédé inscrit au
Codex, que tout praticien doit savoir, et lorsque le formulaire légal
est muet, je choisis, parmi les moyens préconisés, celui qui me paraît
le meilleur. Convaincu que la connaissance des autres procédés a son
utilité, même lorsqu’ils sont un peu défectueux, j’en donne quelquesuns
à la suite, en indiquant leurs avantages et leurs inconvénients
respectifs.

On entend souvent répéter que la pharmacie doit rester désormais
étrangère à la préparation des produits chimiques. Dans ces termes
absolus, cette'opinion est fausse et dangereuse ; le pharmacien a le
devoir étroit de préparer un grand nombre de ces produits. D’un autre
côté, il ne peut ignorer les procédés qu’emploie l’industrie pour fabriquer
les autres. Il doit également être à même de vérifier l’identité
de ces derniers et de les purifier, quand ils ne satisfont pas aux
exigences pharmaceutiques.

Afin de répondre à ces divers besoins, j’ai donné des détails
circonstanciés sur les caractères des médicaments, sur leur purification
et sur la recherche des principales fraudes auxquelles ils sont
exposés.
VIII -PRÉFACE.
J’ai traduit, pour en faciliter l’intelligence, la plupart des réactions
chimiques en formules empruntées aux systèmes des équivalents et des
poids atomiques, tous deux employés aujourd’hui dans l’enseignement,
en attendant le jour peut-être encore lointain où une seule
notation, dégagée des hypothèses qui encombrent la science actuelle,
sera universellement appliquée à l’interprétation des phénomènes
chimiques.

Un dernier paragraphe contient les notions relatives à l’usage des
substances médicinales, à l’historique abrégé de leurs applications
et aux altérations qu’elles subissent, quand leur emploi n’est pas>
immédiat.

Je me suis efforcé d’accumuler dans ce traité le plus grand nombre
de faits possible . J’y ai consigné toutes les formules du Codex, et
beaucoup d’autres que recommandent leur ancienneté ou leur usage
fréquent. Pour le compléter, j’ai mis à contribution les pharmacopées
les plus estimées et les publications périodiques françaises et étrangères.
J’espère qu’il résume fidèlement les derniers progrès de la
science, et qu’il sera utilement consulté tant par les étudiants en
pharmacie et en médecine, qui préparent des examens ou des concours,
que par les praticiens eux-mêmes.

A. ANDOUARD.
Nantes, le 20 février 1892.Table des matièresPRÉFACE .' vTable des matières ixClassification des médicaments '. xxiÉquivalents et poids atomiques des corps simples xxnTable de solubilité de quelques médicaments '. xxniLivre i '
MÉDICAMENTS DE COMPOSITION CHIMIQUE SIMPLE ET DÉFINIE
CHAPITRE.I. — MANIPULATIONS PHARMACEUTIQUES 1§ 1. Section, 1. — § 2. Pulvérisation, 2. — § 3. Tamisation, cribration, 5. —
§ 4. Dilution, 6. — § 5. Pulpation, 6. — § 6. Expression, 6. — § 7. Dissolution,
7. —§ 8. Clarification, 15. — § 9. Lavage, 21. — § 10. Congélation, 22.— § 11. Ëvaporation, 24. — § 12. Vaporisation, 25. — § 13. Distillation, 25.— § 14. Cristallisation, 29. — § 15. Dessiccation, 30. — § 16. Trochiscation,
31. — § 17. Torréfaction, 31. — § 18. Fusion, 31. — § 19. Carbonisation,
32. — § 20. Calcination, grillage, 32. — § 21. Incinération, 33. — § 22.
Réduction, 33. — § 23. Fermentation, 33 § 24. Dialyse, 35, — § 25. Pesage,
mesùrage, 36.CHAPITRE II. — MÉDICAMENTS MINÉRAUX. 44I. CORPS SIMPLES 44§ 1. Antimoine, 44. — § 2. Argent, 45: — § 3. Bismuth, 47. — § 4. Brome, 48.— §5. Carbone, 50. — §6. Chlore, 54. — § 7. Êtain, 56. — § 8. Fer, 58.—
§9. Iode, 61. — § 10. Mercure, 67. — § 11. Or, 70. — § 12. Oxygène, 71. —
§ 13. Phosphore, 75. — § 14. Soufre, 79.— § 15. Zinc, 81.CHAPITRE III , 83II. CORPS NEOTRES 83§ 1. Eau,- 83. — § 2. Eau oxygénée, 104. — § 3, Protoxyde d’azote, 105.CHAPITRE IV 108III. ACIDES MINÉRAUX 108§ 1. Acide antimonique, 108. — § 2. Acide arsénieux, 109. — § 3. Acide arsénique,
111. — § 4. Acide azotique,-acide nitrique, eau-forle, 112. — § 5.
Acide borique, sel sédatif de lïomberg, 115. — § 6. Acide bromhydrique, 117.
— § 7. Acide carbonique, 117. — § 8. Acide chlorhydrique, acide muriatique,
acide hydrochlorique, 120. — § 9. Acide cliromique, 124. — § 10. Acide
cyanhydrique, acide prussique, 126. — § 11. Acide fluorhydrique, 129. —
§ 12. Acide iodique, 129. — § 13. Acide phosphorique, 130. — § 14. Acide
sulfhydrique, hydrogène sulfuré, 133. — § 15. Acide sulfureux, 135. — § 16.
Acide sulfurique, huile de vitriol, 137.X TABLE DES MATIÈRES.CHAPITRE V H2142
IV. ALCALIS ET OXYDES MÉTALLIQUES§ 1. Ammoniaque, alcali volatil, 142. - § 2. Chaux, 140. - § 3. Oxydes de
fer, 147. -A. Sesquioxyde de fer, 147. - a. Colcothar, 147. - i. Sesquioxydedererbihydraté,/i2/A-a<e/em ?« e,
148.- c. Safran de marsapéritif, oxyde
de fer hydraté, 149. —d. Safran de mars astringent, 150. - B. Oxyde ferrosoferrique,
oxyde noir de fer, Ethiops martial, 150. — § 4. Magnésie, 153.— §5. Oxyde mercurique, bioxyde de mercure, oxyde rouge,précipite rouge,
155. — § 6. Oxydes de plomb, 157. - A. Protoxyde dé plomb, htharge,
massicot, 157. - B. Minium, 158. — § 7. Hydrate de potasse, potasse caustique,
pierre à cautères, 159. — § 8. Hydrate de soude, soude caustique,
162. — § 9. Oxyde de zinc, fleurs de zinc, laine philosophique, 163.CHAPITRE VI - • 166V.- SELS • I 66■ I. Bromures 166- ! §-1. Bromure d’ammonium, 166. — § 2. Bromure ferreux, 166. — § 3. Bromurede lithium, 167. — § 4. Bromure de potassium, 167. — § 5. Bromure de
sodium, 170II. Chlorures "0§ 1. Chlorure d’ammonium, chlorhydrate d’ammoniaque, sel ammoniac, 170.— § 2. Chlorure d’antimoine, beurre d’antimoine, 171. — § 3. Chlorure de
baryum, 172. — § 4. Chlorure de calcium, 172'. — § 5. Chlorure de fer, 173.— A. Chlorure ferreux, protochlorure de fer, 173. — B. Chlorure ferrique,
sesquichlorure de fer, perchlorure de fer, 174. — § 6. Chlorure de magnésium,
178. — § 7. Chlorures de mercure, 179. —A. Chlorure mercureux,
protochlorure de mercure, calomel, calomélas, mercure doux, 179. — B. Chlorure
mercurique, bichlorure de mercure, sublimé coiTosif, 182. — § 8. Chlorure
d’or, perchlorure d’or, chlorure aurique, 186. — § 9. Chlorure d’or
et de sodium, 186. — § 10. Chlorure de potassium, 187. — § 11. Chlorure
de sodium, sel gemme, sel marin, sel de cuisine, 187. — § 12. Chlorure de
zinc, beurre de zinc, 189.III. Cyanures 190§ 1. Cyanure ferroso-ferrique, Bleu de Prusse, 190. — § 2. Cyanure de mercure,
191. — § 3. Cyanure de potassium, 192. — § 4. Cyanure de zinc, 194.IV. Iodures 195§ 1. Iodure d’ammonium, iodhydrate d’ammoniaque, 195. — § 2. Iodure d’arsenic,
195. — § 3. Iodure de calcium, 196. —"§ 4. Iodure de fer, protoiodure
de fer, iodure ferreux, 197. — g 5. Iodure de lithium, 200. — § 6.
Iodures de mercure, 200. — A. Iodure mercureux, protoiodure de mercure,
201. — B. Iodure mercurique, biiodure de mercure, deuloiodure de mercure,
202. — § 7. Iodure de plomb, 204. — § 8. Iodure de potassium, 205.V. Phosphures _._ 209Phosphure de zinc, 209.VI. Sulfures 210§ 1. Sulfures d’antimoine, 210. — A. Sulfure d’antimoine, 210. — B. Kermès,
211. --C. Soufre doré d’antimoine, 213. — D. Oxysulfures d’antimoine, 2u !— § 2. Sulfures d’arsenic, 216. — § 3. Sulfures de calcium, 217. — A. Monosùirure
de calcium, 217. — B. Polysuirure de calcium, 217. — § 4. Sulfure
de fer, 218. — § 5. Sulfures de mercure, 219. — Sulfure mercurique,
cinabre, vermillon, 219. — § 6. Sulfures de potassium, 220. — A. Trisulfure
de potassium, foie de soufre, sulfure de potasse, 220. — B. Quintisulfure
de potassium, 221. — § 7. Sulfures de sodium, 223. - A. Monosulfure
de sodium, 223. — B. Trisulfure de sodium, 224. — C. Quintisulfure de. sodium, 224.TABLE ; DES MATIERES. XISELS OXYGÉNÉS.VII. Antimoniates .'.. 225Antimoniate acide de potassium, oxyde blanc d’antimoine, antimoine diapho..
rétique, 225. "VIII. Arsëriiàtes 226§ 1. Arséniate d’antimoine, 226. — § 2. Arséniate ferreux, 226. — § 3. Arséniate
de potassium, sel arsenical de Macquer, 227. — § 4. Arséniate de
sodium, 227.IX. Arsénites.. 229Arsénite de potassium, 229.X. Azotates ; 230§ 1. Azotate d’ammonium, 230. — § 2. Azotate d’argent, nitrate d’argent, 230.— § 3. Sous-azotate de bismuth, sous-nitrate de bismuth, blanc de fard, 234.— § 4. Azotates de mercure, 237. — A. Azotate mercureux, azotate de
protoxyde de mercure, 237. — B. Turbilh nitreux, 238. — C. Azotate mercurique,
nitrate acide de mercure, azotate de bioxyde de mercure, 238. —
§ 5. Azotate de potassium, nitre, sel de nitre, 239.XI. Borates . .,..:… 241Biborate de sodium, borax,'borate de soude, 241.XII. Carbonates — 242§ 1. Sesquicarbonate d’ammonium, 242. -§2. Carbonate de calcium, 244. —
§ 3. Carbonate ferreux, 245. — § 4. Carbonate de lithium, 246. — §5. Carbonate
de magnésium, magnésie blanche, 248. — § 6. Carbonate de manganèse,
249. — § 7. Carbonate de plomb, céruse, 249. —' § 8. Carbonates de potassium,
251. — A. Carbonate neutre dé potassium, 251. — B. Bicarhonate de
potassium, 252. — § 9. Carbonates de sodium, 254. — A. Carbonate neutre
de sodium, 254. — B. Bicarbonate de sodium, 255.XIII. Chlorates.., ..". 258§ 1. Chlorate de potassium, 258. —§ 2. Chlorate de sodium, 261.XIV. Hypochlorites 261§ 1. Hypochlorite de calcium, chlorure de chaux, 261. — § 2. Hypochlorite de
potassium, 264. — § 3. Hypochlorite de sodium, chlorure de soude, liqueur
de Labarraque, 264.XV. Hypophosphites. , 265§ 1. Hypophosphite de calcium, 265. — § 2. Hypophosphite de fer, 266. — § 3.
Hypophosphite de sodium, 266.XVI. Hyposulfites 267Hyposulfite de sodium, 267.XVII. Permanganates — — 268Permanganate de potassium, 268.XVIII. Phosphates. .' 269§ 1. Phosphatés de calcium, 269. — A. Phosphate tricalcique ; phosphate de
chaux basique, 269^ — B. Phosphate bicalcique, phosphate neutre de chaux,
270. — C. Phosphaté monocalcique, phosphate acide de chaux, 271. —.§ 2. '
Phosphate ferroso-ferrique, 275. — § 3. Phosphate de sodium, 275.XIX. Pyrophosphates. 276§ 1. Pyrophosphate de fer citro-ammoniacal, 276. — § 2. Pyrophosphate ferrique,
277. — § 3. Pyrophosphate de sodium, 278.XII TABLE DES -MATIERES.XX. Silicates§ 1. Silicate de potassium, 278. -- § 2. Silicate de sodium, 280.XXI. Sulfates.. ■ 280' § 1. Sulfate d’aluminium et de potassium, alun, 280. — Sulfate d’aluminium et
de potassium desséché, alun calciné, 281. — § 2. Sulfate de cadmium, 282.— § 3. Sulfate de cuivre, couperose bleue, vitriol bleu, 283. — § i- Sulfate de
cuivre ammoniacal, 284. — § 5. Sulfate ferreux, couperose verte, vitriol
vert, 285. — § 6. Sulfate de magnésium, sel d’Epsom, 287. — § 7. Sulfate
de manganèse, 288. — § 8. Sulfates de mercure, 289. — A. Sulfate mercurique,
sulfate de bioxyde de mercure, 289. — B. Sulfate basique d’oxyde
mercurique, turbilh minéral, 290. — § 9. Sulfate neutre de potassium, sel
de Duobus, 290. — § 10. Sulfate de sodium, sel de Glauber, 291. — § 11.
Sulfate de zinc, couperose blanche, vitriol blanc, 292.XXII. Sulfites • • 294§ 1. Sulfite de calcium, 294. — § 2. Sulfite de sodium, 295.CHAPITRE VII. — MÉDICAMENTS ORGANIQUES 296I. ACIDES ORGANIQUES. '■ 296I. Acides monoatomiques , 296a. SÉRIE GRASSE 296§1. Acide acétique, 296.— §2. Acide palmitique, 299. — § 3. Acide oléique, 300.— §4. Acide s’téariquo, 301. — § 5. Acide valérianique, acide valérique, 301.b. SÉRIE AROMATIQUE 302§ 6. Acide benzoiqué, 302. — § 7. Acide cinnamique, 305.II. Acides diatomiques 306a. MoNORASiQUEs 306§ 8. Acide lactique, 306. — § 9. Acide orthoxyphénylsulfureux, Aseptol, 307. —
§ 10. Acide salicylique, 308.6. BIBASIQUES 310§ 11. Acide oxalique, 310. — § 12. Acide cbrysophanique, 312. — § 13. Acide,
succinique, 313.III. Acides tétratomiques 314a. MONOBASIQUES : 314§ 14. Acide gallique, 314. — § 15. Tannin, acide tannique, gallotannique ou
digallique, 316. ' ._b. BIBASIQUES 317§ 16. Acide tartrique, 317.c. TBIBASIQUES _ 320§ 17. Acide citrique, 320.IV. Acides incomplètement connus 323§ 18. Cantharidine, 323. — § 19. Acide méconique, 324. — § 20. Acide pectique,
325. — § 21. Acide quinique, 326. — § 22, Santonine, 326.CHAPITRE VIII 329II. ALCALIS ORGANIQUES. oi>q§ 1. Aconitine, 330. — § 2. Antipyrine, 332. — § 3. Apomoi-phine, 334. — § 4
Atropine, 335. — § S.'Brucine, 337. — § 6. Gaféirie ou théine, 338. — § 7"
Cinchonine, 340. — § 8. Cinchonidine, 341. — § 9. Cocaïne, 341. — § 10'.
Codéine, 343. — §11. Conicine, canine, cicutine, 345. — § 12. Duboisine 347'— § 13. Émétine, 348. — § 14. Ergotinine, 349. — § 15. Ésérine 350 —
§ 16. Morphine, 351. — § 17. Narcéine,'355. —§18. Narcotine, 356. — § 19
Pelletiérine, 357. — § 20. Pilocarpine, 358. — § 21. Quinine, 360 — § ">2
Quinidiue, 363. — § 23. Strychnine, 364. — § 24. Vératrine 366TABLE DES MATIÈRES. XIIICHAPITRE IX 368III. SELS 368I. Acétates 368§ 1. Acétate d’ammonium, 368. — § 2. Acétates de cuivre, 369. — A. Acétate
neutre de cuivre, verdet, cristaux de Vénus, 369. — B. Acétate bibasique
de cuivre, vert-de-gris, 369. — § 3. Acétates dé mercure, 370. — A. Acétate
mercureux, ferre foliée mercurielle, 370. — B. Acétate mercurique, 370. —
§4. Acétate de morphine, 371. — § 5. Acétates de plomb, 371. — A. Acétate
neutre de plomb, 371. — B. Acétate basique de plomb, 372. — §6. Acétate
de potassium, 373. — § 7. Acétate de sodium, 374. — § 8. Acétate de zinc,
375.II. Azotates 375§ 1. Azotate d’aconitine, 375. — § 2. Azotate de pilocarpine, 376. — § 3. Azotate
de strychnine, 376.III. Benzoates , 377§ 1. Benzoate d’ammonium, 377. — .§ 2. Benzoate de calcium, 377. — § 3. Benzoate
de lithium, 378. — § 4. Benzoate de sodium, 378.IV. Bromhydrates , 379§ 1. Bromhydrates de cinchonidiné, 379. — A. Bromhydrate basique, bromhydrate
de cinchonidiné officinal, 379. — B. Bromhydrate neutre, dibromhydraie
de cinchonidiné, 379. — § 2. Bromhydrate de conicine, bromhydrate
de ciculine, 380. — § 3. Bromhydrate d’ésérine, 380. —. § 4. Bromhydrate
de morphine, 380. — § 5. Bromhydrates de quinine, 381. — A. Bromhydrate
basique, 381. — B. Bromhydrate neutre, 381.V. Chlorhydrates 382§ 1. Chlorhydrate d’apomorphine, 382. — § 2. Chlorhydrate de cocaïne, 382.— §3. Chlorhydrate de morphine, 383. — § 4. Chlorhydrate de pilocarpine,
383. — § 5. Chlorhydrates de quinine. — A. Chlorhydrate basique, 384. —
B. Chlorhydrate neutre, 384. — § 6. Chlorhydrate de strychnine, 385.VI. Citrates ; , -., 385§ 1. Citrate de fer ammoniacal, 385. — § 2. Citrate de lithium, 386. — § 3.
Citrate dé magnésium, 387. — § 4. Citrate de sodium, 388.VII. Ferrocyanhydrates : 388Ferrocyanhydrate de quinine, 388.VIII. Glycyrrhizates 389Glycyrrhizate d’ammonium impur, Glyzine, 389.IX. Iodures : 390Iodure de fer et de quinine, 390.X. Lactates 390§ 1. Lactate de calcium, 390. — § 2. Lactate ferreux, 392. — § 3. Lactate
basique de quinine, 393. — § 4. Lactate de zinc, 393.XI. Salicylates 394§ I. Salicylate de bismuth, 394. — § 2. Salicylate de lithium, 394. — § 3.
Salicylate basique de quinine, 395. —§ 4. Salicylate de sodium, 395.XII. Stéarates, palmitates, oléates 3961. Stéarate de quinine, 396. — § 2, Savons, 397. — A. Savon blanc, 397. —
B. Savon amygdalin, savon médicinal, 397. — C. Savon animal, 398.XIII. Sulfates. • 400§ 1. Sulfate neutre d’atropine, 400. — § 2. Sulfate basique de cinchonidiné, 400.— § 3. Sulfate basique de'cihchoniné, 401. ^-§ 4. Sulfate d’ésérine, 402. —XIV TABLE DES MATIÈRES.§ 5. Sulfate de morphine, 402. — § 6. Sulfate basique de quinidine, 402.
§7. Sulfates de quinine, 403. — A. Sulfate basique de quinine, 403. — B.
Sulfate neutre de quinine, 406. — § 8. Sulfate neutre de strychnine, 408.XIV. Sulfovinates 408Sulfovinate de sodium, éthylsulfale de sodium, 408.XV. Tannâtes ■ ■ il°§ 1, Tannate de pelletiérine, 410. — § 2. Tannate de quinine, 411.XVI. Tartrates • in§ l.Tartrate d’antimoine et de potassium, émélique, tartre stibié, 411. — § 2.
Tartrate borico-potassique, crème de tartre soluble, 413. — § 3. Tartrate
ferrico-ammonique, tartrate de fer et d’ammonium, 414. — §4. Tartrate de
fer et de potassium, tartrate ferrico-potassique, 415. — § 5. Tartrates de' potassium, 417. — A. Tartrate neutre de potassium, 417. — B. Tartrateacide de potassium, crème de tartre, bitartrale de potassium, 417. — § 6... -Tartrate de potassium et de sodium, sel de Seignelle, sel de la Rochelle, 418.- — § 7. Tarlrate neutre de sodium, 419.XVII. Valérianates 419§ 1. Valérianate d’ammonium, 419. — § 2. Valérianate d’atropine, 420. — § 3.
Valérianate de-quinine, 420. — § 4. Valérianate de zinc, 421.CHAPITRE X. 423TV. Alcools.. 423§ 1. Alcool amylique tertiaire, hydrate d’amyl’ene, diméthyléthylcàrbinol,
423. — § 2. Alcool éthylique, alcool, alcool ordinaire, alcool vinique, 424. —. § 3. Glucose, sucre de raisin, 433. — § 4. Glycérine, 434. '— § 5. Lévulose,
sucre incristallisable, 438. — § 6. Mannite, 439.Dérivés alcooliques, 440. — § 1. Bromoforme, 440. — § 2. Chloroforme, 440.— § 3. Iodoforine, 444.CHAPITRE XI………. 447V. Aldéhydes …,.,,.., 447§ 1. Bromal, aldéhyde tribromée, 447. — § 2. Chloral, aldéhyde trichlorée, 447.— A. Chloral anhydre, 447. — B. Chloral hydraté, 449. — § 3. Paraldéhyde,
452.CHAPITRE XII. 453VI. Phénols ,.. 453I. Phénols monoatomiques 453§ 1. Crésol, crésylol, acide crésylique, hydrate de crésyle, 453. — § 2. Naphtol,
isonaphtol, 454. — § 3. Phénol ordinaire, acide phénique, acide carbolique,
alcool phénylique, 455. — § 4. Thymol, acide thymique, 459.II. Phénols diatomiques ^g 1Résorcine, métadioxybenzol, 461. —Appendice aux phénols. — § 1 Créoline
462. — § 2. Créosote, 463. 'CHAPITRE XIII 465Vil. Éthers… 4fi5a. ÉTHERS COMPOSÉS OU SALINS LE'. .§ 1. Acétate d’éthyle, éther acétique, 465. — § 2. Azotate d’éthyle, éther azotique,
466. -r § 3. Azotate de glycéryle, nitroglycérine, trinilrine, glonoïne,
467. — § 4. Azotite d’amyle, éther amylnilreux, nitrite d’amylè, 468. —
§ 5. Azotite d’éthyle, éther nilreux, éther azoteux, 468. — §-6. Bromure d’é.
. . thyle, éther bromhydrique, 469. — § 7. Chlorure d’éthyle, éther chlorhydri:que,
470. — § 8. Chlorure de méthyle, éther méthylchlorhydrique 470 —
§ 9. Iodure d’éthyle, éther iodhydriquè, 471. - § 10. Gaiacol, méihylp'yro-TABLE DES MATIÈRES. , . . XVcaiéchine, hydrure de gaïacyle, 472. — § 11. Oléine, 473. — § 12. Stéarine,
474. — §13. Uréthane, ca ?'4a ??ia£e d’éthyle, éther carbamique, éthyluréthane,
474. — Appendice aux éthers composés. — Sulfonal, diéthylsulfone- diméthylméthane,
475.b. ÉTHERS MIXTES , 477§ 1. Éther ordinaire, éther, éther su/furique^ éther vinique, 47 7. — § 2.
Sucre de canne, sucre, saccharose, 480. — § 3. Sucre de lait, lactose,
lactinè, 481.CHAPITRE XIV : 483VIII. G-lucosides et hydrates de carbone ..-. 483§ 1. Amidon, 483. — § 2. Dextrine, 485. — § 3. Digitaline, 486. — § 4. Fulmi- ,
coton, coton-poudre, pyroxyline, pyroxyle, 489.CHAPITRE XV ,'…' ..,.'. 492XI. Amides, ferments solubles. 492-§ 1. Acétanilide, phénylacétamide, antifébrine, 492. — § 2. Albumine, 493. —
§ 3. Diastase, 495. — § 4. Papaïne, 496. — § 5. Pepsine, 496. — § 6. Peptones
pepsiques, 498. « CHAPITRE XVI 501o
X. Hydrocarbures, corps non classés 501§ l.Ichthyol, 501. — § 2. Picrotoxine, 502. — § 3. Vaseline, pétroléine, cosmoline,
piméléine, pétroline, etc.., 502.
• LIVRE II

. MÉDICAMENTS DE COMPOSITION CHIMIQUE COMPLEXE
ET SOUVENT PEU DÉFINIE
CHAPITRE XVII. — RÉCOLTE ET CONSERVATION DES MÉDICAMENTS……… 504§ 1. Choix et récolte, 504. — A. Substances animales, 505. — B. Substances ■•
végétales, 506.—§2. Dessiccation et conservation, 510.CHAPITRE XVIII. — POUDRES….'. '..' 514I. POUDRES SIMPLES : 514I. Poudres animales 516§ 1. Poudre de cantharide, 516. — § 2. Poudre de castbréum, 518. — § 3.
Poudre de corail rouge, 520. — § 4. Poudre de corne de cerf calcinée, 520.
—•' § 5. Poudre de pierre d’écrevisses, 520.II. Poudres végétales 521§1. Poudre d’acouit, 521. -^-§-2. Poudre d’agaric Diane, 521. — § 3. Poudre
d’angusture, 522. — § 4. Poudre d’anis, 523. — § 5. Poudre d’asarum, 524.— § 6. Poudre d’aunée, 525. — § 7, Poudres de belladone, 526. — A. Poudre
de feuille, 526. — B. Poudre de racine, 526. — § 8. Poudre de bryone,
528. — § 9. Poudre de camomille, 528. — § 10. Poudre de cannelle, 529.^§
 11. Poudre de cardamome, 529. —§ 12. Poudre de Cascara sagrada, 529.— § 13. Poudre de cascariile, 530. —§ 14. Poudre de petite centaurée, 530.— § 15. Poudre de cévadille, 531. — § 16. Poudre d’écorce de chêne, 531.— § 17. Poudre de ciguë, 532. — § 18. Poudre de coca, 533. —§ 19. Poudre
de Colombo, 534. — § 20. Poudre de coloquinte, 535. — § 21. Poudre de
cousso, 536. — § 22. Poudre de cubèbe, 536. — § 23. Poudre de curcunia,
537. — § 24. Poudre de cynoglosse, 537. — § 25. Poudre de digitale, 538. -XVI TABLE DES MATIERES,§ 26. Poudre d’ergot de seigle, 539. — § 27. Poudre d’eucalyptus, 542. —
§ 28. Poudre de fève Saint-Ignace ; .542. — § 29. Poudre de fougère mâle,
543. — § 30. Poudre de gaïac, 543. — § 31. Poudre de gai-ou, 544. — § 32.
Poudre de gentiane, 544. — § 33. Poudre de guimauve, poudre d’althoea,545. — § 34. Poudre d’hellébore blanc, 545. — § 35. Poudre d’hellébore noir,546. — § 36. Poudre d’ipécâcuanha, 547. — § 37. Poudre de jaborandi, 548.— § 38. Poudre de jalap, 548. — § 39. Poudre de jusquiame, 549. ■— § 40.
Poudre de graine de lin, farine de lin, 550. — § 41. Poudre de moutarde
noire, farine de moutarde, 551. — § 42. Poudre de muguet, 552. — § 43.
Poudre de noix vomique, 553. — § 44. Poudre de paullinia ou de guarana,
554. — § 45 Poudre de phellandrie, 554. — § 46. Poudre de poivre noir, 554,— § 47. Poudre de pyrèlhre, 555. — § 48. Poudre de quassia amara, poudre
de bois de Surinam, 556. — § 49. Poudres de quinquina, 557. — A. Poudre
de quinquina Calisaya, 557. — B. Poudre de quinquina gris, 561. —C. Poudre
de quinquina rouge, 561. — § 50. Poudre de ratanhia, 562. — § 51.
Poudre de réglisse, 563. — § 52. Poudre de rhubarbe, 564. — § 53. Poudre
de riz, farine de riz, 506. — § 54. Poudre de rose rouge, 566. — § 55.
Poudre de safran, 566. —§56. Poudre de salep, 567. — § 57. Poudre de salsepareille,
568. — § 58. Poudre de scille, 568. — § 59. Poudre de semencontra,
569. — § 60. Poudre de séné, 570. — § 61. Poudre de staphisaigre,
570. — § "62. Poudre de stramouium, 571. — § 63. Poudre de strophantus,
572. — § 6i. Poudre de valériane, 573.II. POUDRES COMPOSÉES 574Poudre de vanille sucrée, 576.CHAPITRE XIX. — PULPES 578CHAPITRE XX. — SUCS ….:….. 580I. Sucs ANIMAUX , 580§ 1. Axonge, 580.— §-2. Bourre, 582. — § 3. Bile de boeuf, 584. — § 4. Blanc de
baleine, Céline, spermaceti, 585. — §. 5. Cire d’abeilles, 586. — § 6. Huile de '
foie de morue, 589. — § 7. Huile d’oeufs, 592. — § 8. Lait, 593. — § 9. Lanoline,
598. — § 10. Miel, 599. — § 11. Moelle -de boeuf, 600. —§ 12. Suif, 600.IL Sucs VÉGÉTAUX . 600 .I. Sucs aqueux 601a. Sucs ACIDES 601§_ 1. Suc de citron, 606. — § 2. Suc de coing, 607. — § 3. Suc de framboise,
607. — § 4. Suc de groseille, 608. — § 5. Suc de mûre, 608. — § 6. Suc de
nerprun, 609.b. Sucs SUCRÉS : 610Manne, 611.SUCS EXTRACTIFS _ gu§ 1. Suc d’asperge, 613. — § 2. Kino de l’Inde, 613.II. Sucs gommeux 614§ 1. Gomme arabique, 615. — § 2. Gomme adragante, 616.III. Sucs résineux 617a. Sucs LAirEux 6is§ 1. Asa foetida, 618. — § 2. Gomme Euphorbe, 619. — § 3. Galbanum, 620. —
§4. Gomme ammoniaque, 621. —§ 5. Gomme-gutte, 621. — § 6. Lactucarium,
621. — § 7. Myrrhe, 622. — § 8. Opium, 623. — § 9. Opopanax, 62S.
— § 10. Scammonée, 628.b. TÉRÉBENTHINES , :..-.. . fi'Ja- - § 1. Copalm, baume, térébenthine, ou oléo-résine de copahu, 629. — § 2. Térébenthine
du mélèze, térébenthine de Venise, térébentïiine suisse
térébenthine fine, 632. — § 3. Térébenthine du pin maritime, térébenthine'
de Bordeaux, 632. - § 4. Térébenthine du sapin, térébenthine au citron
térébenthine de Venise ou d’Alsace, 635. 'TABLE DES MATIÈRES. XVIIC. RÉSINES PROPREMENT DITES 636§ 1. Mastic, 616. — § 2. Podophyllin, 636, — § 3. Poix de Bourgogne, poix
jaune, 637. — § k. Résine élémi, 638, — § 5. Résine de Gaiac, 638. — § 6.
Résine de jalap, 640. —§7. "Résine de scammonée, 612. — § 8. Résine de
thapsia, 643. — § 9. Résine de turbith, 643.d. BAUMES 644§ 1. Raume du Pérou, 614. — § 2. Baume de Tolu, 644. —§ 3. Benjoin, 646.— § 4. Slyrax liquide, 617.IV. Sucs huileux 648a. HUILES .'.' .,.. 648§ 1. Huile d’amande, 648. — §2. Huile de croton, 650.— § 3. Huile d’olive, 651.— § 4. Huile de ricin, 654.b. Sucs HUILEUX SOLIDES ,.' 656§ 1. Beurre de cacao, 656. — § 2. Beurre de muscade, 657. — § 3. Huile de
laurier, 658.V. Essences. Huiles volatiles, huiles essentielles G59§ 1. Essence d’ail, sulfure d’ullyle, éther altylsidfhydrique, 667. — § 2. Essence
d’amande amère, aldéhyde benzoïque, hydrure de benzoi/le, 668. —
§ 3. Essence d’anis, 671. — § 4. Essence de camomille, 672. —§5. Essence
de cannelle, 673. — § 6. Essence de citron, 673. — § 7. Essence d’eucalyptus,
675. — § 8. Essence de fleur d’oranger, néroli, 676. — § 9. Essence
de gaulthcrie, 677. — § 10. Essence de girofle, 677. — § 11. Essence de'
menthe poivrée, 678. — § 12. Essence de moutarde, élher allyhulfocy unique,
sulfocyanale d’allyle, 680. — § 13. Essence de rose, 682. — § 14. Essence
de rue, 683. — § 15. Essence de sassafras,. 684. — § 16. Essence de térébenthine,
681. — § 17. Camphre, 686.CHAPITRE XXI. — ESPÈCES 689CHAPITRE XXII. — MÉDICAMENTS PRÉPARÉS AVEC L’EAU.. 691I. Apozèmes 091IL Bains 092III. Bouillons ;.. ; 693IV. Cataplasmes 695V. Collyres 698VI. Conserves, chocolats 699A. CONSERVES DE PLANTES FRAÎCHES^. »., 699B. CONSERVES DE PLANTES SÈCHES 700VII. Eaux distillées ou hydrolats 701§ 1. Eau distillée de cannelle, 708. — § 2. Eau distillée de laurier-cerise, 709.— § 3. Eau distillée de fleur d’oranger, 711.VIII. Electuaires, confections, opiats., 714§ 1. Electùaire diascordium, diascordium, 715. — § 2. Thériaque, 716.IX. Émulsions, loochs 719X. Extraits aqueux „ ;•■•■ ''24I. Extraits de sucs de fruits 735H. Extraits de sucs de plantes 736a. EXTRAITS DE sucs NON DÉPURÉS 7366. EXTRAITS DE sucs DÉPURÉS. ' 737§ 1. Extrait de belladone, 737. — § 2. Extrait de muguet, 739. — § 3. Extrait
de laitue cultivée, tliridace, 739.III. Extraits aqueux proprement dits 740§ 1. Aloès, 740. — § 2. Extrait de cachou, 742. — § 3. Extraits de digitale, 743.— § 4. Extrait de gaïac, 744. — § 5. Extrait d’opium, 744. — § 6. Extraits
ANDOUARB. — 4* érlitiou. "XVIII TABLE DES MATIÈRES.de quinquinas, 746. — A. Extrait de quinquina gris, extrait mou de quinquina,
746. — B. Extrait sec de quinquina, sel essentiel de la Garaye, 747.
— C. Extrait de quinquina calisaya, 747. — § 7. Extrait de ratanhia, 749. —
§ 8. Extrait de rhubarbe, 750. — § 9. Extrait de réglisse, 75 !.XL Gargarismes, collutoiresXII. Gelées 753XIII. Injections, lavements *^5XIV. Lotions, fomentations 758XV. Mellites ■ 758§ 1. Mellite de rose rouge, miel rosal, 759. — Mellite de mercuriale, miel demercuriale, 761. — § 3. Mellite de scille, miel scillilique, 761.XVI. Mucilages 762Mucilage de gomme adragaute, 763.XVII. Pâtes 764XVIII. Potions 768XIX. Saccharures 770XX. Sirops 771I. Sirops simples 778- Sirop de sucre 778a. SIROPS AVEC LES SUCS 780§ I. Sirop de gomme, 781. — § 2. Sirop de Tolu, 783. — § 3. Sirop de groseille,
786. — § 4. Sirop de nerprun, 787.b. SIROPS AVEC LES MACÉRÉS 788§ 1. Sirop de goudron, 788. — § 2. Sirop do consoude, 789.c. Sinops AVEC LES INFUSÉS 790Sirop de violette, 790.d. SIROPS AVEC LES DIGESTES 792Sirop de salsepareille, 792:e. SIROPS AVEC LES DÉCOCTÉS 793Sirop de gaïac, 793.f. SIROPS AVEC LES EAUX DiSTiLLÉts 793Sirop de fleur d’oranger, 793.g. SIROPS AVEC LES EXTRAITS 794§ 1. Sirop d’ipécacuanha, 794. — § 2. Sirop d’opium, sirop thébaïque, 795. —
§ 3. Sirop de ratanhia, 79G.
h. SIROPS AVEC LES ÉMULSIONS 797Sirop d’amandes, sirop d’orgeat, 797.
i. SIROPS AVEC L’ALCOOL _ 7gg§ 1. Sirop d’écorce d’orange amère, 799. — § 2. Sirop de quinquina, SCO.j. SIROPS AVEC LES TEINTURES anak. SIROPS AVEC LE VIN coqSirop de quinquina au vin, 803.I. SIROPS AVEC LE VINAIGRE Rn,IL Sirops composés g03a. SIROPS PAR INFUSION „.0O0§ 1. Sirop antiscorbutique de Portai, 803. - § 2. Sirop de rhubarbe comnosé
sii'op de chicorée composé, 805. '6. SIROPS PAR DIGESTIONoOfaSirop do salsepareille composé, sirop de Cuisinier, sirop sudorifique, 806.TABLE DES MATIÈRES. XIXc. SIROPS PAn DISTILLATION 807Sirop de raifort composé, sirop antiscorbutique, 807.XXI. Tablettes, pastilles 810I. Pastilles 810IL Tablettes 811XXII. Tisanes 816a. TISANES PAR MACÉRATION 818Eau de goudron, 818.b. TISANES PAR INFUSION 820c. TISANES PAR DIGESTION. 821Tisane de salsepareille, 821.d. TISANES PAR DÉCOCTION ; 822Petit-lait, 822.CHAPITRE XXII bis. — MÉDICAMENTS PRÉPARÉS AVEC L’ALCOOL 824I. TEINT JRES ALCOOLIQUES 824I. Alcoolatures 824IL Teintures 825a. TEINTURES SIMPLES 831Laudanum de Rousseau, 831.6. TEINTURES COMPOSÉES , 833H. ALCOOLATS 834a. Alcoolats simples , , 835b. Alcoolats composés 836III. EXTRAITS ALCOOLIQUES 837§ 1. Extrait d’ergot de seigle, ergotine, 840. — § 2. Extrait d’ipécacuanha, 841.CHAPITRE XXIII. — MÉDICAMENTS PRÉPARÉS AVEC LA GLYCÉRINE 844Glycérés, 844.§ I. Glycéré d’amidon, 845. — § 2. Glycéré calcaire, 845. — § 3. Glycéré de
sucrate de chaux, 845.CHAPITRE XXIV.'— MÉDICAMENTS PRÉPARÉS AVEC L’ÉTHER 847I. TEINTURES ÉTHÉRÉES, Ethérolés 847IL EXTRAITS ÉTHÉRÉS 848CHAPITRE XXV. — MÉDICAMENTS PRÉPARÉS AVEC LES CORPS GRAS 850I. CÉRATS, Etoeocérolés 850IL ÉCUSSONS ., 852III. EMPLÂTRES 853I. Emplâtres résineux, Onguents-emplâtres 853Emplâtre vésicatoire, 854.IL Emplâtres proprement dits, Stéarates 855§ 1. Emplâtre simple, 856. — § 2 Emplâtre brun, Onguent de la mère Thèc.'e.
858.IV. HUILES MÉDICINALES, Eloeolés 859Baume Tranquile, 861.V. ONGUENTS, Rétinolés • • 862Onguent de styrax, 863.VI. POMMADES, Liparolés :…..-. 8C4XX TABLE DES MATIÈRES.I. Pommades par simple mélangePommade mercurielle, onguent mercuriel double, onguent napolitain, 867.IL Pommades par solution 87°III. Pommades par combinaison chimique s~'%§ 1. Pommade nitrique, pommade oxygénée, 873. — § 2. Pommade citrine,
onguent cilrin, 873.VIL SPARADRAPS 81iVIII. SUPPOSITOIRES ; 878CHAPITRE XXVI. — MÉDICAMENTS PRÉPARÉS AVEC UES ESSENCES 882I. MYROLÉS 882IL OLÉOSACCHARUUES 883CHAPITRE XXVII. — MÉDICAMENTS PRÉPARÉS AVEC LE VIN 884I. VIN 881IL VINS MÉDICINAUX, OEnolés 891I. Vins médicinaux simples 892Vin de quinquina, 892.H. Vins médicinaux composés 894Laudanum de Sydenham, vin d’opium c.mposé, 8Ui.CHAPITRE XXVIII. — MÉDICAMENTS PRÉPARÉS AVEC LE VINAIGRE 897I. VINAIGRE 897Vinaigre distillé, 899.IL VINAIGRES MÉDICINAUX, Oxéolés , 900Gouttes noires anglaises, bluclc drops, 900.CHAPITRE XXIX. — MÉDICAMENTS PRÉPARÉS AVEC LA BIÈRE 902I. BIÈRE 902IL BIÈRES MÉDICINALES, Brulolés 903CHAPITRÉ XXX. — PILULES 905I. PILULES, BOLS 905IL GRANULES yl3III. DRAGÉES g[4CHAPITRE XXXI. — CAPSULES, CACHETS MÉDICAMENTEUX 918I. CAPSULES gjjIL CACHETS MÉDICAMENTEUX _ gogCHAPITRE XXXII. — LINIMENTS … 927CHAPITRE XXXIII. — FUMIGATIONS 92gTABLE ALPHABÉTIQUE „,„
Classification des médicaments.
 ! Cours SIMPLES.
j fc°i& « KSI™.
_ CORPS COMPOSÉS…. j Alcalis et oxydes métalliques.MEDICAMENTS 1 ( Sels,de composition J ; Acides organiques..chimique simple ] / Alcalis organiques,et définie. I Sels.I ' V Alcools.I ORGAMIPUES PhSsdeS"/ Elhers.f Glucosides et hydrates de carbone.
I Amides, ferments solubles.
\ Hydrocarbures, corps non classés.
f POUDRES.
PULPES.(ANIMAUX. ( Acides./AQUEUX J Sucrés.
( Extractifs.j l GoMMEUX.f \ / Sucs laiteux.(■VÉGÉTAUX -J R *„„„., Térébenthines.1 KfifiiHBux…. Résines proprement dites.r ( Baumes.I HUILEUX.\ EsBSh'CES.ESPÈCES. / Apozèmes./ Baius.
\ Bouillons.
Cataplasmes.
Collyres.Conserves, chocolats.
Eaux distillées.Electuaïres, confections, opiats.
EmuIsions, looehs.
Extraits aqueux.
. f, / Garearismes, collutoires.LEAU ■•- * \ Gelées./ J Inji-clions, lavements.MÉDICAMENTS C J Lolions, fomentations.de composition J I Mellites.chimique ( f Mucilages,complexe et souveut \ Pâtes,peu définie. Potions.S:tccharures.
1 Sirops.1 Tablettes, pastilles.
\ Tisanes. ! Teintures alcooliques.
Alcoolats.
Extraits alcooliques.iiicifiimmtnio / 1A GLYCÉBIKE Glycérés.pntpARÉs AVEC 1 r" ( Teintures éthérées.LETHER J Exlraits éthérés.iCéruts.
E'-ussons.
Emplâtres.
Huiles médicinales.
Onguents.
Pommades.
Sparadraps.
Suppositoires,
r l Myrolés.LES ESSENCES j 0feoSa« charures.L« VIN '.. Vins médicinaux.LE VINAIGBE Vinaigres médicinaux.• LA BIÈHE Bières médicinales,PILULES.
1 OAPSUVES. CACHETS MÉDICAMENTEUX.LINIffiENTSI
FUMIGATIONS.Équivalents et poids atomiques des corps simples.TOIDSconps SIMPLES. SYMBOLE. ÉQUIVALENT. >TOMIOBI.Aluininiun AI 13.75 27.5Antimoine Sb 122 12~Argent .- Ag 108 108Arsenic As 75 75Azote Az H 14Baryum Ba .68.5 137Bismuth Bi 210 210Bore Bo 11 11Brome Br 80 80Cadmium Cd 56 112Calcium Ca 20 40Carbone C G 12Chlore CI 35.5 35.5Chrome Cr .26.3 52.4Cobalt Co 29.5 59Cuivre Cu 31.75 03.5Étain Su 59 118Fer Fe 28 56Fluor FI 19 19Iode I 127 127Lithium Li 7 7Magnésium Mg 12 24Manganèse Mn 27-5 55Mercure Hg 100 200Molybdène Mo 48 96Nickel Ni 29.5 59Or Au 98.5 197Oxygène 0 8 10Phosphore P 31 31Platine Pt 98.5 197Plomb Pb 103.5 207Potassium K 3g. 1 3g iSilicium Si 14 o8Sodium Na 2-3 <>3Soufre S 16 32Strontium Sr 43.75 87.5Thallium Tl 204 "04Titane Ti 25 ~50Tungstène Tu 92 mUranium U G0 120Vanadium .' V 51.4 j, 4Z" 10 Zn 32.5 G5
Table de solubilité de quelques médicaments.

|  ! ——= =
I UNE PARTIE EST SOLUBLE j EAU EAU ALCOOL ÉTHER CHLORO- GLYCÉRINEdans: à 15". ù 100°. à 90°. " FORME. 0 = 1,142.Acétate de plomb neutre… 1.69 » 8 » » 5Acide arsénieux opaque… $0 9 140.83 » » ' 5— arsénique 2 » »  » » 5— beuzoïque 400 12.03 2 40 3.18 » 10— borique cristallisé… 30 3.5 . 16 » » 10— citrique 0.75 0.50 1.89 44.15 » toute prop.— oxalique 8.71 1 6.8 78.9 « 7 50— phénique 16 » toute prop. toute prop. » très soluble.— salicylique 413.22 12.6 2.37 1.98 » »— tartrique 0.66 0.50 2.43 250 » loute prop.Arséniate de soude 4 » 60 » » 2Azotate d’argent 1 0.50 10 » » toute prop.— de baryte 20 2.84 insoluble. » « »■— de plomb 7.5 » insoluble. » » »— dépotasse 3.94 0.4 » » » »— de strychnine 90 3 60 » insoluble. 15 25Baryte hydratée cristallisée. 25 10 insoluble. » » »Borate de soude prismatiq. 22 2 insoluble. » » 1-.C6Brome 30.09 » soluble. très soluble. facil. solub. toute prop.Bromure de potassium très soluble. » peu soluble. insoluble. » 4Camphre 840 » 0.83(alc.80°) soluble. soluble. insoluble.Carbonate d’ammoniaque.. 3.6 » insoluble. insoluble. » o— de potasse 0.92 » insoluble. insoluble. insoluble. »— de potasse (bi) cristal. 4 décomposé. » » » - »— de soude cristallisé. 2 0.22 » » » 1.02— de soude (bi) 13 décomposé. » » » 12.50Chaux 781 1270 » >• » »Chlorate de potasse 16.6 1.66 » » » 30.3— de soude 3 0.5 » » » »Chlorhydrate d’ammoniaq. 2.72 1 8.3 » » o— de morphine 20 1 soluble. » » 3Chloroforme 100 » toute prop. toute prop. » insoluble.Chlorure de barvum 2.5 1.3 » >» » 10— de mercure (bi) 15.2 1.85 3.61 4.10 » 13.33— de sodium 2.79 2.47 »  » " 5Thromate dépotasse (bi}… 10 » décomposé, insoluble. » décomposé.Créosote 80 à 90 » facil. solub. » » toute prop.Cyanure de mercure 8 2.7 20 » » 3.73— de polassium très soluble. H 83 » » 3.12Ether officinal à 0,720 9 » toute prop. » » iusoluble.Iode 7000 « très soluble. très soluble. très soluble. 52.63lodoforme.. '…. insoluble. » très soluble. » » »Iodure de potassium 0.71 0.45 i8 » » 2.50Oxalate (bi) de potasse 40 5.55 insoluble. » » »Permanganate de potasse. 15.15 » décomposé. » » décomposé.Phosphate de soude cristal). 4 2 » » » »Santon’tne diffic. solub. 250 44 70 5 »Soude pure 1 » facil. solub. » » toute prop.Sucre de canne 0.45 0.2 111 insoluble. » »— de lait 5 2.5 iusoluble. insoluble. » »Sulfate d’alumine et dépotasse
(alun) - 10.5 0.3 iusoluble. insoluble. » 2.50— d’atropine soluble. » » » " 3.0%— de chaux 382 400 » » » »— de cinchonidiné 96 .)  » » » »— de cinchonine basiq. 65 14 » » G0 14.92— de cuivre cristallisé. 4 2 » »  » 3.33— de fer cristallisé…. 2 0.3 » » » 4— de magnésie 1 0.13  » » » »— dépotasse 9.46 3.79' » » » »— de quinidine 110 » » » » "— de quiniue ordinairebasique 755 30.7G 80(alc.à80°)  » » 36.36— de quinine neutre… 10.9 » 32 » » »— de soude 2.8 0.5 insoluble. » » 0.86— de strychnine ofT…. 10 2 75 » » 4.44— de zinc 0.74 0.15 insoluble. « » »Tannate de quinine peu soluble. » très soluble. » » » 200Tannin peu soluble. » soluble. peu soluble. n 2Tartrate d’antimoine et depotasse (éméiique). 14 1.8 » » » 18.18— borico-potarsique… 0.75 0.25 » » » "— de potasse acide 250 15.01 » " » B— de potasse neutre… 4 toute prop. _ » » M »— de potasse et soude.. 1.2 toute prop. insoluble. » » >*Urée 1 » 5 très peu sol. » 2Valérianate de quinine H0 40 6 très peu sol. » »
Éléments de pharmacie livre premier
'MÉijiCAMENTS DE COMPOSITION CHIMIQUE SIMPLE ET DÉFINIE

CHAPITRE PREMIER
MANIPULATIONS PHARMACEUTIQUES
Les manipulations auxquelles.on a recours, pour préparer ou pour analyser
les médicaments, sont très variées. Les principales sont au nombre
de vingt-cinq ; elles seront décrites dans l’ordre suivant :
1. Section.2. Pulvérisation.3. Tamisation.4. Dilution.5. Pulpation.6. Expression.7. Dissolution.8. Clarification.9. Lavage.10. Congélation.11. Évaporation.12. Vaporisation.13. Distillation.14. Cristallisation.15. Dessiccation.16. Trochiscation.17. Torréfaction.18. Fusion.19. Carbonisation.20. Calcination.21. Incinération.22. Réduction.23. Fermentation.24. Dialyse.25. Pesage, mesurage.
■§■ 1. SECTION.

La section a pour objet la division des substances médicamenteuses, au
moyen d’un instrument tranchant.

fc
Fig. 1. — Coupe-racines à lame convexe.Fig. 2. — Coupe-racines à lame concave, de Deschamps.c
On l’exécute en coupant ces substances avec des couteaux, des haches
ou des ciseaux, suivant la résistance qu’elles offrent à la division.
ANDOUARD. — 
4e édition. j\-2 MANIPULATIONS PHARMACEUTIQUES.:: On construit, pour la section des racines, des couteaux particuliers
d’une grande puissance, composés de deux lames tranchantes, dont l’inférieure
est fixe, tandis que la supérieure est mobile. Différentes formes
sont données à ces lames ; les plus usitées et les plus commodes sont
représentées dans les figures 1 et 2.

§ 2. PULVÉRISATION.

On donne le nom de pulvérisation h l’opération à l’aide de laquelle on
réduit les médicaments en particules plus ou moins ténues.

Plusieurs moyens conduisent à ce résultat, et leur variété est imposée
par la nature même des substances à pulvériser. Ceux qu’on emploie en
pharmacie sont au nombre de dix, à savoir : la rasion, la mouture, la
contusion, la trituration, le frottement, la porphyrisation, la pulvérisation
par intermède, la précipitation, Yefflorescence et la réduction.

A. RASION. — Le nom de rasion s’applique à la division faite au moyen
de la râpe ou de la lime.

Les corps qu’on pulvérise ainsi sont ceux qui possèdent une grande élasticité,
tels sont : les bois, la noix vomique, la fève Saint-Ignace, le camphre,
les métaux mous, comme l’étain, ou fibreux et tenaces, comme Je fer. La
rasion ne peut fournir qu’une poudre relativement grossière.

B. MOUTURE. — La mouture est la pulvérisation obtenue â l’aide d’un
instrument appelé moulin. Elle est réservée aux semences, principalement
à celles qui contiennent de l’huile, et qui ne se pulvériseraient pas facilement
par les autres méthodes.

La construction des moulins est très différente, suivant leur appropriation ;
mais leur pièce principale consiste toujours en deux surfaces
rugueuses, dont l’une peut être fixe et l’autre mobile, ou qui tournent
toutes deux en sens inverse. Les aspérités de ces surfaces sont formées
par des dents ou par des arêtes tranchantes. Ce dernier genre convient
aux semences huileuses mieux que le premier ; il n’exerce pas une pression
aussi forte et ne provoque pas l’expulsion de l’huile.

C. CONTUSION. — On appelle contusion la division que l’on effectue en
frappant énergiquement avec un pilon une substance placée dans un
mortier (fig. 3, 4).

Le mortier doit être de nature telle qu’il ne soit pas attaqué par le corps
à mettre en poudre. On le choisit de préférence en fer, quand il s’agit de
pulvériser des matières sèches et dures, les racines, les écorces, les semences,
et même les feuilles et les fleurs. On le prend en marbre ou en
porcelaine, lorsque les substances sont friables, comme le sucre, la gomme
et la plupart des sels. Il n’est pas prudent de se servir de mortiers de laiton
 ; il s’en détache facilement des parcelles d’alliage, qui se mélangent à la
poudre. Enfin, les médicaments acides et ceux qui attaquent les métaux
doivent être pulvérisés dans des mortiers de porcelaine, de biscuit ou de verre.

Les pilons sont généralement de même nature que les mortiers • cependant
on frappe avec des pilons de bois ou de porcelaine dans les mortiers
PULVÉRISATION. 3
de. marbre. Lorsqu’ils sont de bois, on les façonne avec les essences les
plus compactes et les plus dures: buis, gaïac, etc. Leur forme est peu
variée ; on les terminé le plus souvent par un renflement piriforme, quelquefois
par un prolongement sphérique ou cylindrique, ou par des lames
tranchantes et divergentes. Ces modifications sont indiquées par la texture
des matières à contuser.
Lorsqueles poudres qu’on prépare sont dangereuses à respirer, on couvre

le mortier avec un cône de peau souple, exactement
adapté sur ses bords ou sur un couvercle
spécial etpercé d’un trou au sommet, pour le passage
du pilon (fig. 5). La même précaution convient
également lorsqu’on opère sur des substances inoffensives ;
dans tous les cas, elle s’oppose à la déperdition
du produit.

Pendant la contusion, les chocs répétés du pilon échauffent le mortier et
son contenu. Cette opération n’est donc pas applicable aux médicaments
que ramollit facilement la chaleur.

D. TRITURATION. — La trituration consiste à broyer les matières sous le
pilon, en imprimant à celui-ci un mouvement circulaire dans le mortier.
Elle est employée à la division des corps friables, parmi lesquels on peut
ranger un certain nombre de sels, et aussi à la pulvérisation des résines
et des gommes-résines, qui s’aggloméreraient en
s’échauffant par la contusion.

E. FROTTEMENT. —On pulvérise par frottement,
en lés promenant sur-un tamis, les substances
faciles à désagréger : la céruse, le carbonate de
magnésium et l’agaric blanc, par exemple. Cette
méthode ne comporte qu’un très petit nombre
■d’applications.

P. PORPHYRISATION. — La porphyrisation est
une trituration prolongée qui se fait sur une

pierre dure {porphyre) , au moyen d’un instrument nommé molette (fig. 6).
Elle a pour but de donner aux poudres déjà obtenues un degré de ténuité
.très grand, et elle convient surtout aux substances minérales.

La tablette sur laquelle on pratique la porphyrisation est en pierre très
■dure, en marbre ou en verre. Il faut que la matière dont elle est formée
Fig. 3 et 4. ^- Mortiers.Fig. 5. — Mortier couvert.Fig. 6.— Molette M et tablette pour
porphyriser.4 MANIPULATIONS PHARMACEUTIQUES.
soit nécessairement plus dure que la substance à porphyriser, et qu’elle

ne puisse être attaquée par celle-ci.

Quant à la molette, c’est un pilon raccourci, de même nature que la
tablette, et dont l’extrémité inférieure doit être un peu convexe ; autrement
construite, elle chasserait la poudre devant elle sans la saisir. Pour faciliter
son action, souvent on humecte la poudre avec de l’eau ou avec un autre
liquide approprié. Ce moyen n’est bon qu’autant que l’eau ne peut ni
dissoudre, ni altérer le médicament. L’huile a été proposée pour remplacer
l’eau, mais elle doit être absolument rejetée, car il est difficile ensuite de
la séparer de la poudre, à laquelle elle communique une odeur et une
saveur désagréables.

G. PULVÉRISATION PAR INTERMÈDE. — On appelle ainsi la pulvérisation
dans laquelle on interpose les particules d’un corps étranger entre celles
des corps à diviser. L’intermédiaire peut être solide, liquide ou gazeux.
a. Intermédiaire solide. — On pulvérise avec du sucre ou un sel soluble :
l’or, l’argent, l’étain, préalablement laminés. Quand la division est complète,
on traite le mélange par l’eau bouillante, qui dissout l’intermédiaire,
et on recueille la poudre sur un filtre.

Si les métaux sont facilement fusibles, on peut les diviser en les introduisant,
fondus, dans une boîte sphérique, rugueuse et frottée de craie, à
laquelle on imprime un mouvement rapide et continu.

Avec le sucre également, on met en poudre la vanille, la muscade, les
semences huileuses, et toutes les substances de consistance molle, qu’on
ne peut sécher sans les altérer. Dans ces cas, le sucre reste mélangé au
médicament.
b. Intermédiaire liquide. — Un certain nombre de médicaments ne peuvent
être divisés qu’à l’aide d’un intermédiaire liquide. Le riz, le salep, la
noix vomiqùe et les substances douées d’une grande élasticité exigent
l’intervention de l’eau ; pour le camphre, on prend de l’alcool ou de l’éther ;
avec le. phosphore, les dissolutions salines réussissent mieux que
l’eau pure.

La même méthode est souvent appliquée à la pulvérisation des sels cristallisés
: chlorure d’ammonium, nitrate de potassium, etc. On dissout ces
produits dans la plus petite quantité d’eau possible et l’on en trouble la
cristallisation par une agitation soutenue, qui donne une poudre d’une
ténuité satisfaisante.
c. Intermédiaire gazeux. — On a recours à un intermédiaire gazeux, qui
est habituellement l’air, quand on veut pulvériser le soufre ouïe calomel.
Si l’on fait arriver ces corps, en vapeurs, dans des chambres d’assez vaste
capacité, les vapeurs se condensent au contact de l’air froid et se déposent
en poudre d’une grande ténuité.

H. EFFLORESCENCE. — Les sels qui renferment un certain nombre d’équivalents
d’eau, et qui sont efflorescents, sont pulvérisés par un artifice très
simple. Il suffit de faciliter leur efflorescence, en les exposant au soleil ou
à l’air sec et tiède d’une éluve peu chauffée. Ils se transforment en une
poudre très ténue, représentant un sel moins hydraté, ou un sel anhydre
TAMISAT-ION,CRIBRATION. - 5"
suivant leur nature et la température à laquelle ils ont été exposés.

I. PRÉCIPITATION. — Le meilleur moyen de mettre en poudre impalpable
un sel insoluble dans l’éau est de le préparer par précipitation chimique.
En mélangeant, par exemple, une dissolution d’azotate mercureux
à une dissolution de chlorure de sodium, on obtient du chlorure mercureux
dans le plus grand état de division possible. Il en est de même du
soufre, de l’oxyde mercurique, de l’iodure de plomb, et de tous les sels
fournis par la précipitation, lorsqu’ils n’affectent pas l’état gélatineux. On
ne doit pas oublier que cette méthode, hydratant quelquefois les corps,
peut en modifier les propriétés. -….-

J. RÉDUCTION. — Cette méthode est rarement applicable. Cependant
c’est elle qui donne du fer d’une grande ténuité, lorsqu’on chauffe le
sesquioxyde de ce métal dans un courant d’hydrogène.

§ 3. TAMISATION, CRIBRATION.
La lamisalion est le complément obligé de la pulvérisation. Son but est

de donner aux poudres une ténuité déterminée,
en les faisant passer au travers d’instruments
nommés tamis.

Un tamis est un tronçon de cylindre, à large
diamètre et à faible hauteur, formé par deux cercles
en bois mince, entre lesquels on tend des
tissus’ a mailles plus ou moins serrées. Lorsque
lés mailles sont très écartées, le tamis prend le
nom de crible, et la tamisation celui de cribrdlion.

Les tamis fins sont faits avec des tissus de laiton,
de crin ou dé soie ; les cribles, avec de la peau
percée de trous, ou avec des toiles métalliques en
fil de fer ou de laiton. On les distingue entre eux

par des numéros indiquant le nombre de mailles qu ils présentent par pouce
carré (0m,027 car.). Les tamis de soie sont parfois aussi désignés comme il
suit : 00 (1-40 mailles)  ; 0 (120 mailles)  ; n° 1 (100 mailles)  ; n° 2 (90 mailles)  ;
n° 3.(80 mailles)  ; etc.

Lorsqu’on veut tamiser une poudre, on imprime au tamis un mouvement
de va-et-vient, en le promenant doucement sur une surface horizontale.
On a soin d’éviter les chocs, qui feraient passer une poudre plus grossière
à travers les mailles du tamis.

Pour la tamisation des poudres très ténues ou dangereuses à respirer,
dont on tient à éviter la dispersion dans l’atmosphère du laboratoire, on
fait entrer, à frottement, le tamis T (fig. 7) dans un cylindre clos intérieurement
B appelé tambour, où se rassemble la poudre tamisée ; puis on lui
superpose un couvercle C, qui le ferme hermétiquement. A l’aide de cette
précaution, la tamisation se fait sans perte, et elle est sans danger pour
l’opérateur.
Fig. 7. — Tamis à tambour.MANIPULATIONS PHARMACEUTIQUES.
4. DILUTION.

La dilution consiste à délayer une poudre dans de l’eau, à laisser reposer
pendant quelques instants, pour permettre aux particules les plus grossières
de se précipiter, et à décanter, dans un autre vase, celles qui sont
encore en suspension. On recueille alors celles-ci, par fîltration ou par
décantation. Quant à la poudre grossière, on la porphyrise de nouveau,
s’il y a lieu de lui faire subir une deuxième dilution.

Cette opération sert à isoler les poudres de ténuité différente, qui proviennent
de la porphyrisation. Elle ne peut être appliquée qu’à la séparation
des poudres minérales auxquelles l’eâu ne fait éprouver aucune décomposition
: bol d’Arménie, cinabre, hématite, etc.

§ 5. PULPATION.

On désigne sous le nom de pulpation l’opération à l’aide de laquelle on
transforme en pâte les végétaux succulents, en séparant leur parenchyme
des parties fibreuses et membraneuses.

On pulpe de trois manières : 1° on râpe les racines, les tubercules et les
fruits dont la consistance est très ferme, comme les pommes de terre, les
oignons, les betteraves, les coings, etc. ;

2° Quand on opère sur des substances molles, on se contente, après les
avoir contusées s’il y a lieu, de les écraser sur un tamis de crin, avec une
spatule de forme particulière nommée pulpoire. Dans ce cas sont les feuilles
et les fleurs des plantes fraîches, ainsi que les fruits naturellement
mous ;

3° On ramollit, à l’aide de la vapeur d’eau ou de l’eau bouillante, les
végétaux desséchés et ceux dont on veut éliminer certains principes par
la chaleur. On pulpe ensuite, par un des premiers procédés. (V. Pulpes.) 

§ 6. EXPRESSION.
L’expression est une action mécanique ayant pour effet d’expulser les
liquides des corps qui en sont imprégnés.

Quand elle n’exige pas l’intervention d’une grande force, on l’exécute en
serrant dans les mains la substance à exprimer, ou en l’enfermant dans
une toile, à laquelle on fait subir une torsion prolongée. Si ces moyens sont
insuffisants, on a recours à des instruments bien connus sous le nom de
presses (fig. 8 et 9) , et dont la puissance est plus ou moins considérable,
suivant leur construction. .

- Plusieurs précautions sont nécessaires pour assurer le fonctionnement
satisfaisant d’une presse. Il faut :

1° Étendre la matière en une couche d’égale épaisseur dans toutes ses parties
fin que, la pression soit uniforme ; '
DISSOLUTION. 7
2° Placer celte matière exactement au centre du plateau inférieur, pour ne
pas fausser la vis ;

3° Augmenter lentement la pression,
pour éviter la rupture des toiles
qui enveloppent la substance ;

4° Chauffer les plateaux métalliques
de lapresse, en les plongeant dans
l’eau bouillante, quand il est nécessaire
de fluidifier des corps visqueux, comme le beurre de muscade, l’huile de ricin
5° Avoir soin de choisir des plateaux inattaquables par les corps pressés.

§ 7. DISSOLUTION.

La dissolution, ou solution, est l’opération qui consiste à désagréger les
médicaments au moyen de liquides jouissant de la propriété de diviser à
l’infini leurs molécules. Ces liquidés prennent le nom de dissolvants ou de
véhicules. Le mélange prend le nom de soluté.

Autrefois, le mot dissolution désignait plus particulièrement l’opération
dans laquelle le corps dissous subit une métamorphose chimique, ainsi
qu’il arrive, par exemple, quand on mélange le mercure avec l’acide azotique ;
et le mot solution était employé dans les cas où la substance
n’éprouve qu’une modification physique, ce qui semble avoir lieu pour les
solutions de gomme ou de sucre dans l’eau. Cette division ne peut .être
maintenue aujourd’hui. Les solutions d’ordre purement physique sont très
peu nombreuses et, la plupart du temps, il est difficile de distinguer nettement
la dissolution de la combinaison. Les deux phénomènes ont généralement
pour signe commun un effet thermique. Pour la dissolution compliquée
d’une action chimique, cet effet est la somme algébrique de
l’absorption de chaleur due au travail de liquéfaction et de dilatation du
corps dissous, et du dégagement réciproque imputable à la combinaison
de ce corps avec son dissolvant. La quantité de chaleur dégagée peut être
inférieure, égale ou supérieure à celle qui est absorbée. On constate, dans
le premier cas, un abaissement de température, une élévation dans le troisième,
tandis qu’aucune manifestation thermique n’a lieu dans le
deuxième cas, où les deux effets se compensent.
Fig. 8. — Presse à percussion.Fig. 9. — Presse-teinture de M. Collas.8 MANIPULATIONS PHARMACEUTIQUES.
La dissolution peut être obtenue par six procédés distincts, auxquels on
donne les noms de : solution, macération, lixiviation, infusion, digestion et
décoction,

A. SOLUTION. — Il y a solution toutes les fois qu’un corps disparait dans
un liquide, sans en troubler la limpidité. Le produit de l’opération est
souvent appelé solulum ou soluté.

Pour faciliter la solution d’un corps solide, on le divise, le plus possible,
et l’on agite constamment, dans un mortier (fig. 10, 11) ou dans un flacon,
la poudre et son dissolvant, afin de mélanger le liquide saturé à celui qui
ne l’est pas.

On réussit également bien en plaçant le médicament dans une toile ou
sur un diaphragme perforé, que l’on maintient à la surface du dissolvant.
Dans ce cas, les portions supérieures du liquide acquièrent, en se saturant,
plus de densité ; elles tombent au fond du vase, en faisant remonter à la

surface les parties du liquide les moins chargées,
partant les plus propres à opérer la
solution. Il s’établit ainsi un courant, qui
tourne au profit de la rapidité de l’opération.


On accélère encore la solution en chauffant
le dissolvant, car la solubilité croît généralement
avec la température. Quelques
substances, cependant, ne se dissolvent pas

sensiblement mieux à chaud qu’à froid : ainsi le chlorure de sodium ; d’autres
même, telles que le sulfate de sodium, sont moins solubles à 100° qu’à
une plus basse température.

Les corps très solubles ou volatils doivent être dissous à froid. Il en est
de même de ceux qu’il faut traiter par des dissolvants qui, tels que le vin
et le vinaigre, sont altérés par la chaleur.

La solution des liquides est généralement très facile. On la fait à froid et
par le simple mélange du liquide à son dissolvant.

S’il s’agit de dissoudre des gaz, les préceptes changent. La solubilité des
fluides gazeux obéit à d’autres lois que celle des solides, et les seules conditions
qui puissent la favoriser sont : rabaissement de la température du dissolvant,
et la pression exercée sur le gaz à dissoudre.

Coefficient de partage. — Quand on cherche à enlever à un liquide
une substance tenue par lui en dissolution, en se servant pour cela d’un
autre liquide insoluble ou peu soluble dans le premier, il est nécessaire de
ne pas oublier que la substance ne se dissout jamais intégralement dans un
seul des deux liquides en présence. Ceux-ci se partagent le corps soluble
en raison de leur pouvoir dissolvant respectif et d’après une relation
simple, formulée comme il suit par MM. Berthelot et Jungfleisch :
Si un corps soluble est sollicité par deux liquides différents et non miscibles
Vun à l’autre, les quantités dissoutes par un même volume des deux liqueurs
sont entre elles dans un rapport constantCe
rapport prend le nom de coefficient de partage. II est indépendant des
Fig. 10 et 11. — Mortiers.DISSOLUTION. 9
volumes relatifs des deux dissolvants ; il varie, suivant une progression
lente, avec la température et la concentration finale des dissolvants.

B. MACÉRATION. — La macération est l’immersion plus ou moins prolongée
des médicaments dans les liquides froids, susceptibles de leur enlever leurs
principes solubles. Le produit prend le nom de maceralum ou macéré.

Il n’y a que deux règles à observer pour bien exécuter une macération :
diviser autant que possible le corps à traiter ; prolonger son contact avec
le dissolvant, d’autant plus qu’il est moins facile à dissoudre.

Cette opération convient aux substances très solubles ou altérables par
la chaleur, ainsi qu’à celles qui céderaient, à chaud, des principes que
l’on veut éviter de dissoudre ; enfin, à toutes les matières qui doivent être
épuisées par des liquides, dont on ne peut sans inconvénient élever la
température.
Méthode de Cadet. — On donne ce nom à une méthode qui associe
l’expression à la macération. On pourrait l’appeler macération fractionnée.
Pour la mettre en pratique, on fait macérer les poudres avec le
double de leur poids de liquide, pendant vingt-quatre heures, et on
exprime ; on remet macérer pendant le même temps la poudre déjà traitée ;
on exprime de nouveau et l’on recommence une troisième fois, s’il est
nécessaire.

L’avantage de ce procédé est de fournir des dissolutions très concentrées.
Son principal inconvénient tient à la perte du dissolvant, pendant
l’expression, ce qui le rend impraticable avec des liquides très volatils.
D’un autre côté, lorsqu’on se sert de l’eau, il ne faut pas trop prolonger
l’opération, sinon les liquides sont exposés à fermenter, pendant les
chaleurs de l’été surtout.

C. LIXIVIATION. — On nomme lixiviation l’opération dans laquelle on fait
passer un liquide à travers une couche épaisse du médicament dont on
veut enlever les principes solubles.

Empruntée à l’industrie, qui s’en servait depuis longtemps, la lixiviation
a été appliquée aux manipulations pharmaceutiques par MM. Boullay, qui
lui donnèrent le nom de méthode de déplacement. En la nommant ainsi, ils
croyaient qu’un liquide versé sur celui qui imprègne la poudre peut le
chasser, le déplacer en un mot, sans s’y mélanger. L’inexactitude de ce fait
a été reconnue par Soubeiran, puis par Guilliermond et confirmée par
MM. Adrian, Deschamps et Desnoix. Des expériences nombreuses ont
prouvé que des liquides superposés se mêlent inévitablement et d’autant
plus vite, qu’il y a moins de différence entre leurs densités, et qu’ils sont
plus solubles l’un dans l’autre. Malgré ce défaut, la lixiviation rend chaque
jour les plus grands services à l’art pharmaceutique.

L’appareil à lessiver le plus employé (fig. 12) est un cylindre en étain,
en fer-blanc .ou en cuivre étamé, d’une longueur quatre fois plus grande
que son diamètre, et terminé inférieurement par un cône muni d’un
robinet R. Un diaphragme percé de trous D supporte le médicament: un
second diaphragme semblable, A, est. posé à la surface de la poudre. Un
couvercle C ferme au besoin le cylindre. Le diaphragme supérieur main-
 !0 MANIPULATIONS PHARMACEUTIQUES,
tient la poudre, et empêche sa surface de se creuser sous le poids du
liquide qu’on verse. Quant au robinet, il sert à modérer l’écoulement du
liquide, ou à le suspendre,- suivant les circonstances.

Cet instrument a reçu de nombreuses modifications dans sa forme et dans
ses dimensions. On lui substitue même, pour le traitement des petites
quantités de matières, une allonge cylindrique en verre (fig. 13) , bouchée
ou non, et portant en bas un robinet, qu’on remplace souvent par un
simple tampon de coton cardé.

Plusieurs précautions sont essentielles au succès de la lixiviation. En
général, il faut d’abord faire, avec la substance à lessiver, une poudre qui
ne soit ni ténue, ni grossière, puis tasser cette poudre modérément dans

l’appareil. Avec une poudre fine, ou fortement
tassée, on produit un écoulement trop
lent, quelquefois presque nul. Une poudre
grossière ou insuffisamment tassée laisse
marcher l’opération trop rapidement, et
garde une partie des principes qu’elle doit
céder.

Le tassement doit être très uniforme ; inégal,
il permet au liquide de se frayer, dans
les parties les moins pressées, des chemins
qu’il parcourt alors exclusivement, sans imprégner
ou tout au moins sans épuiser
certaines portions de la poudre.

Quand on lessive avec de l’alcool, de
l’éther ou du chloroforme, on a moins à se
préoccuper de ces inconvénients ; l’opération
marche en général très régulièrement. Mais
quand on se sert de l’eau, la poudre se
gonfle au contact du liquide, et la compression
qui en résulte entrave parfois complètement
la lixiviation. Ces difficultés réunies

font que cette manipulation ne réussit qu’entre des mains exercées. Elles
obligent à connaître le degré de tassement et de ténuité nécessaire à chaque
poudre ; la pratique seule familiarise avec ces détails.

Ce qui se passe dans la lixiviation est facile à interpréter. Les premières
portions de liquide déposées sur la poudre la pénètrent et se chargent de
ses principes. A mesure qu’elle descend dans l’appareil, cette solution rencontrant
d’autre poudre lui soustrait aussi ses éléments solubles, jusqu’à
ce qu’elle en soit saturée. Si on verse alors une nouvelle quantité du dissolvant
sur la première, celle-ci quitte la poudre, et s’échappe par l’orifice inférieur
du cylindre. La liqueur qui passe d’abord est fortement colorée, indice
de la grande quantité de matière qu’elle tient en dissolution ; les fractions
suivantes sont moins chargées et vont en s’appauvrissant très rapidement.
(*) A, diaphragme déposé sur la poudre. D, diaphragme supportant la poudre. C, couvercle du cylindre
R, clé pour régler l’écoulement. 'Fig. 12.— Appareil à
déplacement (*).Fig. 13.
Appareil simplifié.DISSOLUTION. 11
Dausse a proposé une modification heureuse au procédé primitif de
lixiviation : elle consiste à laisser macérer la poudre pendant plusieurs
heures avec la moitié de son poids" d’eau froide, avant delà tasser dans l’appareil
à déplacement. Soubeiran a généralisé cette méthode et le Codex de
1866 l’avait adoptée.

Mouchon la prescrit également, mais il augmente la proportion du
liquide, de manière à obtenir une pâte coulante. En opérant ainsi, on
provoque le gonflement anticipé de la poudre : on chasse l’air iqui lui est
adhérent’ et qui s’opposerait plus tard à son imprégnation ; on obtient

enfin, quand on verse la pâte dans le cylindre, un tassement aussi régulier
que possible, et qui met à l’abri des fausses voies. Cette manoeuvre très
simple diminue beaucoup.les chances défavorables de la lixiviation, et
quelquefois les efface entièrement.

Quand les poudres médicamenteuses renferment une forte proportion de
principe mucilagineux (rhubarbe, noix vomique) , on peut les mélanger de
sable ou de paille hachée, pour les traiter par déplacement ; néanmoins,
leur lessivage est toujours fort difficile à réaliser.

On a cherché à utiliser la pression, pour rendre la lixiviation plus prompte
(-*) A. récipient. B, allonge contenant la poudre à lessiver et fermant la tubulure t. P, pompe aspirante
fixée dans la tubulure f.C*) A, allonge. B, récipient chauffé dans un bain-marie C D, ballon condensateur. /, tube de communication
entre les ballons, f, tube de sûreté.Fig. 14. — Filtre-presse
Real.Fig. 15. — Apppareil à déplacement
de Berjot (*).Fig. 16. — Appareil à déplacement
de Payen {**).12 MANIPULATIONS PHARMACEUTIQUES,
et plus complète. Le premier essai dans ce sens a été fait par ,1e comte
Real, qui surmontait l’appareil à déplacement d’un long tube, dans lequel
il mil de l’eau d’abord et plus tard du mercure, pour rendre l’instrument
moins embarrassant (fig. 14). Depuis, plusieurs praticiens ont recommandé
de comprimer le liquide avec de la vapeur d’eau ou avec une pompe foulante.
Mais il ne semble pas que ces innovations aient tenu toutes leurs promesses ;
en accélérant le passage du liquide, la pression atténue l’action
du dissolvant ; aussi son intervention est-elle à peu près abandonnée.

D’autres pharmacologistes ont pensé qu’il serait avantageux de diminuer
la pression, dans le vase où l’on reçoit le produit du lessivage. On y
parvient en déterminant une aspiration, qui peut avoir son utilité dans les
cas où l’on opère avec, des liquides un peu visqueux, mais à laquelle on
peut faire les mêmes reproches qu’à l’augmentation de pression. Lorsque,
cependant, cette manipulation est nettement indiquée, on l’effectue commodément
dans l’appareil de Berjot (fig. 13).

Quel que soit, d’ailleurs, le soin que l’on prenne en lessivant une poudre
végétale, on ne parvient jamais à lui soustraire tout ce qu’elle renferme de
soluble. Cette insuffisance, qui est encore bien plus marquée dans les
autres procédés de dissolution, n’enlève pas à celui-ci sa supériorité sur les
premiers.

La lixiviation est presque toujours faite à froid ; mais on la pratique aussi
avec des liquides chauds et même bouillants. Si ces liquides sont très volatils,
on évite leur déperdition par l’emploi de l’appareil de Payen (fig. 16) ,
où la même fraction du dissolvant passe sur la poudre autant de fois qu’il
est nécessaire pour l’épuiser.

Cet instrument a été modifié dans ses détails par MM. Kôpp, Maumené,
Cazeneuve et Caillol, Barbier, Guérin, etc.

L’appareil de M. Guérin (fig. 17) est un perfectionnement de celui de
M. Barbier. Il est composé : 1° d’un ballon à large col B, qui reçoit le
liquide livixiateur ; 2° d’une allonge A, renfermant la substance à épuiser ;
3° d’un récipient sphérique V, à trois tubulures ; 4° d’un réfrigérant composé
d’une allonge surmontée d’un tube à boules contenant du mercure et
enveloppée d’une cloche bitubulée, où circule un courant d’eau froide. Un
tube droit T, de fort calibre, destiné à l’ascension des vapeurs, débouche
dans le ballon B, traverse l’allonge A, le récipient Y et s’engage, sans
contact, dans l’allonge condensatrice, où il pénètre de 4 à S centimètres.

Le liquide du ballon B, réduit en vapeurs, monte jusqu’au réfrigérant,
ruisselle sur les parois de l’allonge et tombe dans le récipient V, directement
relié à l’allonge A.

Tout l’appareil est exempt de caoutchouc ; la tubulure supérieure du
récipient V, ainsi que l’extrémité inférieure de l’allonge du réfrigérant,
sont rodées à l’émeri et se juxtaposent en m ; une bandelette de toile silicatée
suffit pour en assurer le maintien.

D. INFUSION. — L’infusion est une macération faite avec de l’eau bouillante,
et dont la durée a pour limite celle du refroidissement du liquide.

On la fait en plaçant le médicament dans un vase qui soit mauvais
DISSOLUTION. 13
conducteur de la chaleur, et en le recouvrant d’eau en ébullition, qu’on

laisse refroidir après avoir fermé le vase. La liqueur obtenue se nomme
infusum ou infusé.

La température communiquée au médicament, dans cette opération, est
Fig. 17. — Appareil à déplacement continu de M. Guérin.14 MANIPULATIONS PHARMACEUTIQUES.
environ de 75 à 80°, par suite du refroidissement instantané du liquide, au

contact du vase et de son contenu.

Ce moyen de dissolution est un des plus employés. On l’applique avantageusement
aux substances faciles à pénétrer, comme les feuilles et les
fleurs el, en général, à toutes les substances aromatiques. On peut
l’étendre au traitement des corps compactes (écorces, racines, semences) , si
on prend soin de diviser ceux-ci préalablement.

E. DIGESTION. —La digestion est une infusion prolongée, faite aune température
inférieure à celle de l’ébullition du dissolvant. Le produit qu’elle
fournit est appelé digeslum ou digeste.

On recourt à la digestion toutes les fois qu’on doit agir sur des matières
difficilement perméables, ou qu’on veut dissoudre des principes sur lesquels
l’infusion simple n’aurait pas assez d’action. On introduit, dans un

vase approprié, le médicament et son dissolvant, et on les chauffe à une
température déterminée, soit à l’étuve, soit au bain-marie, et même quelquefois
à feu nu.

Quand on se sert de liquides volatils, la digestion se fait dans un matras,
que l’on met en communication avec un serpentin en verre (fig. 18) ou
avec tout autre appareil propre à condenser les vapeurs produites. Une
des plus simples dispositions qu’on puisse adopter, eu pareil cas, est celle
qui est représentée dans la figure 19 et qui a été indiquée par Soubeiran.

F. DÉCOCTION. — Par décoction on entend l’opération dans laquelle on
met les médicaments en contact plus ou moins prolongé avec un liquide
maintenu à l’ébullition. La solution que l’on obtient est appelée decoctum
ou décodé.

Lorsque l’opération est faite à l’air libre, la température du mélange est
celle de l’ébullition du dissolvant. S’il est nécessaire de fournir au médica(•) 
M, matras chauffé au bain de sable. R, réfrigérant destiné à condenser les vapeurs.Fig. 18. —Réfrigérant eu verre.Fig. 19. — Appareil à digestion (*).CLARIFICATION. 15
ment plus de chaleur, on opère en vase clos et la température s’élève
alors, grâce à la pression exercée par la vapeur captive.

La décoction est réservée aux substances compactes et à celles dont les
principes ne se dissolvent pas sans l’intervention persistante de la chaleur ;
dans cette catégorie sont les matières amylacées, résineuses et quelques
produits mucilagineux. Son efficacité est naturellement favorisée par
la division des corps à traiter.

Tous les instruments conviennent pour faire une décoction avec de l’eau.
Mais, quand on emploie un liquide dont le prix est élevé, tel que l’alcool
oul’éther, il est bon de faire usage d’appareils condensateurs semblables à
ceux qui servent à la digestion, pour éviter la déperdition des vapeurs.

La décoction enlève aux médicaments tous leurs principes solubles à
chaud, et en laisse déposer une partie pendant le refroidissement. Elle
donne donc des liqueurs troubles, difficiles à clarifier par repos et décantation,
et dont la composition est sujette à varier, par suite du dépôt
qu’elles abandonnent. Ce mode de dissolution était autrefois le plus fréquemment
employé. Depuis qu’on connaît mieux la composition des végétaux
et les transformations chimiques de leurs éléments, on n’en fait usage
que dans les cas où il est inévitable. Il entraîne fatalement l’oxydation de
certaines matières organiques, facilitée par la température élevée à laquelle
il les tient longtemps en présence de l’air ; il coagule les substances albuminoïdes,
dissipe les produits volatils et, sans doute, on peut lui imputer
bien d’autres altérations, qui nous échappent dans l’état actuel de la
science.

§ 8. CLARIFICATION.

On nomme clarification la manipulation à l’aide de laquelle on sépare
un liquide des matières solides qu’il tient en suspension.

On clarifie par .trois procédés, qui sont : la décantation, la filtralion et la
coagulation.

A. DÉCANTATION. —Décanter, c’est isoler un liquide du produit insoluble
qu’il a laissé déposer.

Lorsque le précipité est lourd, on décante aisément la liqueur surnageante,
en inclinant le vase qui la contient. Mais si le précipité est à peu
près de même densité que le liquide auquel il est mélangé, il se détache du
fond du vase à la plus légère agitation et la décantation devient impossible.
On se sert alors du siphon, pour effectuer la séparation.

Le siphon est un tube recourbé* à deux branches inégales (fig. 20). Pour
le faire fonctionner, on plonge sa courte branche dans le liquide et on
aspire par l’extrémité libre de la plus grande. Dès que le liquide aspiré a
dépassé le point C, l’écoulement commence, et il continue tant qu’il y a du
liquide pour l’alimenter. Cet écoulement tient à ce que la pression est
diminuée, dans la grande branche, du poids de la colonne d’eau CB, qui
représente la différence du niveau des liquides dans le siphon et dans le
flacon. Il n’est donc pas nécessaire, comme on le croit souvent, que les
deux branches du siphon soient d’inégale longueur, pour que celui-ci puisse
16 MANIPULATIONS PHARMACEUTIQUES.
être amorcé. Il suffit que l’extrémité libre du siphon se trouve sur un

plan inférieur à la surface du liquide contenu dans le flacon.

Ouand les liquides ne peuvent, sans danger pour l’opérateur, pénétrer
dans la bouche, pendant l’aspiration, on en remplit préalablement le
siphon pour l’amorcer. Au siphon simple on substitue, dans le même but,
le siphon de Bunten (fig. 21) , dans la boule duquel on verse d’abord de

l’eau ; ou encore celui qui porte, soudé à sa longue branche, un tube
coudé, avec lequel on pratique impunément l’aspiration (fig. 22).

Un autre moyen permet la décantation des liquides qui répandent des
vapeurs irrespirables. On ferme le flacon qui les contient avec un bouchon
percé de deux trous (fig. 23). Dans un de ces trous, on introduit un

petit tube courbé 1, dans 1 autre
un siphon S, que l’on amorce en
soufflant par le tube T, jusqu’à ce
que commence l’écoulement.

Si l’on veut décanter des quantités
peu considérables de liquide,
on emploie la pipette, c’est-à-dire
un tube présentant un renflement
cylindrique ou sphérique, et effilé
à l’une de ses extrémités (fig. 24).
En aspirant par l’ouverture supérieure,
on fait monter le liquide
dansla pipette, où on le retient par
l’application immédiate du doigt

sur le même orifice. Pour vider l’instrument,[on n’a qu’à soulever le doigt,
le liquide s’échappe aussitôt.

Les liquides ont-ils un volume plus faible encore, on se contente d’y
plonger le bout d’une mèche de coton, dont on laisse pendre l’autre
extrémité ; cette mèche fait l’office de siphon, par capillarité. Une étroite
bande de toile ou de papier sans colle, un seul fil même, peut remplacer
la mèche de coton.
Fig. 20. — Siphon simple.Fig. 21. — Siphon de Bunten.Fig. 22. — Siphon à branche.Fig. 23 — Siphon monté.Fig. 24. — Pipettes.CLARIFICATION.a
B. FitTRATiON. — La filtration est un mode de clarification résultant du
passage des liquides à travers des substances poreuses, nommées filtres,
qui retiennent les corps solides à leur surface. Les matières susceptibles
de servir de filtre sont très nombreuses.

1° Filtres de papier. — Ces filtres sont les plus employés. On les fait
avec du papier sans colle, gris ou blanc, ou avec du papier suédois. Le papier
gris filtre rapidement, mais il a le défaut de céder aux liqueurs des
matières colorantes et souvent du fer et de la chaux. Le papier suédois
est le moins poreux et filtre par conséquent avec plus d’exactitude ; en
outre, il est formé de cellulose presque pure et, par suite, il convient à la
filtration de tous les liquides, tandis que les deux autres sont fréquemment
chargés.de sulfate de chaux. Ils ont besoin, dans certains cas, d’être
lavés à l’eau distillée bouillante et même à l’acide chlorhydrique ou à
l’acide fluorhydrique, avant de pouvoir être employés.

On donne au papier une forme conique et, le plus souvent, on y fait de
nombreux plis longitudinaux, destinés à diminuer ses points de contact
avec l’entonnoir (fig. 25). Mais s’il s’agit de recueillir un précipité, on

emploie de préférence des filtres
sans plis, que l’on obtient
en ouvrant une feuille de papier
pliée en quatre j(fig. 26).
Ces derniers débitent beaucoup
moins de liquide que les
premiers, danslemême temps,
à cause de leur adhérence aux
entonnoirs.

Lorsqu’on doit filtrer des

précipités très ténus, il est parfois commode de verser préalablement sur le
filtre une bouillie très fluide de papier à filtrer, que l’on a lavé d’abord
à l’eau régale, puis à l’eau distillée. La pâte de papier vient obstruer les
pores du filtre et rend la clarification parfaite.

Les filtres ne doivent jamais dépasser les bords de l’entonnoir sur lequel
on les dépose. De plus, il faut les enfoncer suffisamment pour que leur
pointe ne soit pas trop large et ne se déchire pas sous la pression du
liquidé, mais non pas de manière à boucher trop complètement la douille
de l’entonnoir, ce qui aurait pour effet de ralentir l’opération. Divers
moyens ont été proposés en vue d’accélérer la filtration au papier, qui
est assez lente.

M. Dublanc conseille de placer le filtre dans un cône de toile métallique
de même forme que lui, qui l’isole de l’entonnoir. Pour qu’il rendît de
véritables services, il faudrait que ce cône fût construit avec un métal
inaltérable, tel que le platine.

En Angleterre, aux États-Unis et en Allemagne, on fabrique des
entonnoirs portant des cannelures intérieures droites ou en spirale
(fig. 27, 28).-

M. Picard applique avec soin un filtre sans plis sur un entonnoir exacANDOUARD.
— 
4e édition. 2Fig, 25. — Filtre plissé.Fig. 26. — Filtre sans plis.18 MANIPULATIONS PHARMACEUTIQUES.
tement conique et le mouille avec le doigt, pour chasser l’air interposé
entre le verre et le papier (fig. 29). A l’aide d’un tube en caoutchouc, il
réunit l’entonnoir à un tube de verre long et étroit, recourbé circulairement
à sa partie supérieure. Le tout est placé verticalement et fonctionne
comme un aspirateur, en produisant une filtration dix à douze fois plus
rapide que la filtration ordinaire.

La filtration des liquides qui craignent le contact de l’air ou qui sont

très volatils se fait commodément dans le filtre Riouffe (fig. 30). Ce filtre
est placé dans un entonnoir muni d’un couvercle, dans lequel on a ménagé
trois ouvertures. L’une de ces ouvertures livre passage à un tube en S, par

lequel on introduit la liqueur à filtrer ; la seconde
est fermée par un bouchon, que l’on soulève pour
laisser échapper l’air déplacé par le liquide, la
troisième reçoit un tube qui sert à prévenir un excès
de pression dans le flacon, en mettant celui-ci en
communication avec l’entonnoir.

Enfin, pour les huiles et les liquides visqueux,
on construit des entonnoirs doubles (fig. 31) , dans
l’intervalle desquels on fait circuler de l’eau chaude
ou de la vapeur d’eau qui, en élevant leur température,
augmente la fluidité des liquides et facilite
leur filtration.
Filtres renforcés. — Tous les filtres de papier ont le défaut de résister faiblement
à la pression. Il n’en est plus ainsi quand ils ont été mouillés
pendant quelques instants avec de l’acide azotique de densité 1,42, puis
lavés à l’eau. Ils deviennent alors dix fois plus solides, sans perdre leurs
propriétés filtrantes ; en cet état, ils sont particulièrement propres à
recueillir les précipités qui doivent être enlevés du filtre encore humides.

2° Filtres de tissus. — La filtration des liquides épais comme les
Fig. 27 et 28. — Entonnoirs cannelés.Fig. 29. — Filtre Picard. Fig. 30. — Filtre Riouffe.Fig. 31. — Entonnoir à eau
bouillante.CLARIFICATION.49
sirops, ou dont la quantité est trop considérable pour passer facilement à
travers le papier, est faite sur des tissus de laine, de chanvre ou de coton.

Les filtres de chanvre ou de coton sont de simples carrés de toile, que
l’on tend modérément sur des châssis hérissés de pointes (fig. 32).

Les filtres de laine prennent différents noms, suivant leur forme :
a. L’élamine ou blanchet est un carré d’étoffe de laine que l’on dresse sur
un châssis, comme les toiles.
b. La chausse, autrefois appelée chausse d’Hippocrale, est un cône allongé
(fig. 33). Un fil attaché dans l’intérieur, au sommet du cône, permet de le
relever (fig. 34) , pour mettre le liquide en contact avec les parties supérieures
de l’étoffe, moins engorgées que les autres par les impuretés qui se
sont déposées.
c. Le filtre Taylor est un sac de laine ou de coton serré, de 2 mètres de
longueur sur 30 centimètres de largeur. Un lien fixé à l’intérieur sert à
remonter le fond du sac, comme dans la chausse. On enveloppe le sac dans

un panier ou dans un étui de toile forte, de 1 mètre de longueur, et on
place le tout dans un cylindre de cuivre, qui s’oppose à l’évaporation et
au refroidissement. Ce filtre débite très rapidement et trouve son emploi
principalement dans l’industrie.

Les filtres de laine ne peuvent servir à la clarification des liqueurs alcalines,
car ces liqueurs les détruisent.

Desmarets a combiné les filtrations à la toile et au papier, de façon
à utiliser celle-ci dans les opérations en grand. Il lave du papier sans colle
dans de l’eau pure et le réduit en bouillie ; il exprime la pâte obtenue, la
délaie dans le liquide à clarifier, et jette le tout sur une toile ou sur une
étamine. La pulpe de papier se dépose sur le tissu et donne, au bout de
quelques instants, une filtration parfaite et qui est en même temps assez
rapide. On reverse sur le filtre les premiers produits passés, lorsqu’ils
sont troubles.

Tous ces filtres sont assez promptement obstrués, quand les liquides qui
les traversent tiennent en suspension beaucoup de particules insolubles.
M. Dufour a cherché à remédier à cet inconvénient en renversant le sens
du courant filtrant. Son-appareil (fig. 35) est composé d’une rondelle de
Fig.'32. — Toile tendue sur un châssis.Fig. 33-34. — Chausses.20 MANIPULATIONS PHARMACEUTIQUES.
papier ou de molleton, serrée entre une cuvette et un disque de même
diamètre. Le disque est échancré d’un côté, en forme de bec et muni d’une
grille en métal inoxydable, qui recouvre la rondelle et la maintient. Le
liquide à filtrer, versé par l’entonnoir, remplit d’abord la cuvette, puis il
sort, de bas en haut, à travers le filtre, avec une rapidité proportionnée à
la hauteur du tube à entonnoir. Pour- terminer l’opération, il suffit de
faire basculer la cuvette, qui se vide alors complètement.

3° Filtre de coton cardé. — Pour la filtration des très petites quantités
de liquides, on se sert fréquemment de coton cardé, que l’on place
au fond d’un entonnoir en le tassant modérément. Le meilleur moyen d’obtenir

un tassement régulier
est d’aspirer fortement le
tampon avec la bouche, par
la douille de l’entonnoir.

La charpie peut, dans
bien des cas, remplacer le
coton cardé.

4° Filtres de fulmi-coton.
— M. Boettger recommande
le fulmi-coton pour
la filtration des liquides qui
s’altèrent au contactdesmatières
organiques. Ce moyen
peut servir à clarifier la solution
de permanganate de
potassium, par exemple, et
un certain nombre d’acides.

5° Filtres de verre. —
Les acides concentrés, les
alcalis caustiques et tous
les liquides qui attaquent
les filtres de nature organique,
peuvent être filtrés sur
du verre pilé. A cet effet, on

obstrue la douille d’un entonnoir avec quelques fragments de verre un peu
gros ; on recouvre ces fragments avec du verre un peu plus divisé, et
sur le tout on dépose une couche de verre en poudre.

Il est plus commode de faire usage dû colon de verre ou glaswolle, verre
étiré en fils d’une ténuité extrême, que l’on foule aisément dans les entonnoirs
et qui offre l’avantage d’une assez longue durée.

6° Filtres divers. — On fait servir encore à la clarification des liquides
et spécialement à celle de l’eau : le sable, le charbon, les pierres poreuses,
le feutre, la laine, les éponges, etc. A part les pierres poreuses, ces filtres
ne trouvent guère leur place dans le laboratoire du pharmacien ; ils sont
employés surtout par l’industrie.

Il en est autrement de la peau de mouton préparée, communément appeFig.
35. — Filtre Dufour.LAVAGE.. . 21
lée peau de chamois. Un fragment de cette peau, dégraissé par une solution
faible de carbonate de sodium et lavé à l’eau froide, laisse filtrer rapidement
les teintures, les sirops et même les mucilages. Sa durée est assez
longue, si on le lave soigneusement après chaque opération.
lC. CLARIFICATION PAR COAGULATION. — La clarification par coagulation est
basée sur la propriété que possèdent certains corps solubles dans l’eau de
se solidifier, lorsqu’on les chauffe ou qu’on les précipite par une autre
substance. Les agents le plus habituellement employés dans ce sens sont :
['albumine animale, Y albumine végétale, la gélatine, la colle de poisson.

L’albumine animale est empruntée tantôt à l’oeuf des gallinacés,
tantôt au sérum du sang de boeuf.

Le blanc d’oeuf suffit pour toutes les opérations qui sont pratiquées en
petit. On le délaie dans une faible quantité du liquide à clarifier, demanière
à dissoudre l’albumine en brisant les cellules qui la renferment, mais sans
produire une mousse trop considérable. On verse la solution dans le reste
du liquide et on chauffe doucement. Quand la température atteint 75° »
l’albumine devient insoluble ; elle emprisonne, en se solidifiant, les impuretés
du liquide et les amène à la surface, sous forme d’une écume
légère.

Au lieu de mélanger la solution albumineuse au liquide froid, on peut la
verser, par parties et d’un peu haut, pendant l’ébullition. La clarification
se fait encore en vertu du même principe, seulement elle est beaucoup plus
imparfaite que dans le premier cas, la coagulation, trop brusque, ne laissant
pas à l’albumine le temps de se mettre en rapport avec tout le liquide.

On a recours au sang de boeuf dé fibrine, lorsqu’il s’agit de clarifier de
grandes quantités de liqueurs, comme cela a lieu dans l’épuration industrielle
du sucre.

L’albumine végétale se trouve dans tous les sucs extraits à froid des
plantes vertes et elle les clarifie, quand on les porte à l’ébullition, comme
le ferait l’albumine animale.

La gélatine et la colle de poisson servent à la dépuration des
vins. Cependant, pour le vin rouge, on emploie de préférence le blanc
d’oeuf ; il forme avec le tannin du vin une combinaison insoluble, qui se
précipite en entraînant les corps en suspension.

Certains sucs, tels que ceux des fruits acides, sont clarifiés spontanément
par la coagulation de l’acide pectique qui s’y forme.

§ 9. LAVAGE.

Sous le nom de lavage (1) et quelquefois de lotion, on désigne l’opération
au moyen de laquelle on enlève aux précipités chimiques les solutions
des corps étrangers, dont ils sont imprégnés au moment de leur
précipitation.
(1) La même dénomination s’applique également à l’opération purement mécanique au
moyen de laquelle on dépouille les végétaux de la terre ou des impuretés qui les recouvrent,
opération qui n’a rien de commun avec le lavage des précipités chimiques. ,22 MANIPULATIONS PHARMACEUTIQUES.
Ce lavage est fait par ' décantation ou par filtration et, souvent, par les
deux moyens réunis.

Pour laver par filtration, on jette le précipité sur un filtre sans plis,
puis on le recouvre avec le liquide laveur. Dès que celui-ci s’est complètement
écoulé, on remplit à nouveau le filtre et on répète plusieurs fois
cette affusion. Le lavage est complet, quand le liquide filtré n’indique plus
aux réactifs la présence du corps à éliminer, ou qu’il ne laisse pas de
résidu fixe, lorsqu’on en évapore quelques gouttes sur une lame de platine.

Il est important de ne remettre du liquide sur le filtre
qu’après l’écoulement total de celui qu’on y avait versé
précédemment ; sans cela, le lavage est beaucoup plus
lent. Il suit de là que l’usage des appareils inventés
pour le lavage continu des précipités est défectueux.
Il exige un temps très long et l’emploi d’une quantité
plus considérable de liquide.

Le lavage intermittent est fait aisément à l’aide de
flacons spéciaux. On construit un appareil de ce genre
en fermant un matras (fig. 36) , avec un bouchon muni
de deux tubes coudés. Quand on souffle en A, la pression
augmente dans le matras et le liquide, s’échappant

par le tube B, est dirigé à volonté sur tous les points du filtre.

Les liquides chauds donnent des lavages plus complets et plus rapides
que les liquides froids. Néanmoins, le lavage par filtration étant une véritable
lixiviation est presque toujours imparfait ; on ne peut l’utiliser avec
sécurité, que si l’on opère sur des poids faibles de précipité.

Lorsqu’on veut laver une masse un peu considérable, il vaut mieux
recourir à la décantation : on délaie le précipité dans un volume suffisant
de liquide, on le laisse se déposer et on l’isole en inclinant convenablement
le vase qui le contient. En répétant ces manipulations un certain nombre
de fois, on arrive à un lavage très exact.

§ 10. CONGELATION.

On appelle congélation le phénomène qui est produit quand un liquide
passe à l’état solide.

On se sert de la congélation non seulement pour solidifier les corps, mais
aussi pour séparer d’un mélange les produits qui ne cessent pas d’être
fluides, quand on abaisse leur température dans une limite déterminée.

L’abaissement artificiel de la température est encore utilisé dans la distillation,
pour assurer la condensation des liquides très volatils. On lui
demande aussi la conservation des produits qui ne supportent pas, sans
se vaporiser ou sans se décomposer, une température de quelques degrés
au-dessus de zéro. Dans ces deux cas, on fait une réfrigération et non une
congélation véritable.

L’eau est le liquide qu’on solidifie le plus fréquemment Un grand
nombre d’appareils ont été proposés pour la fabrication delà glace ; un des
Fig. 3G. — Flacon laveur.CONGELATION.23
plus simples est celui de M. Carré (fig. 37) , qui a pour principe le froid
produit par la volatilisation de l’ammoniaque.

Pour faire fonctionner cet appareil, on chauffe pendant quelques instants
la chaudière A sur un petit fourneau ; l’ammoniaque se volatilise et se
condense dans le réservoir B. En plongeant alors la chaudière dans le
réfrigérant D, on détermine le retour de l’ammoniaque à son point de
départ, grâce au vide produit pendant la première partie de l’opération.
La chaleur nécessaire à cette seconde vaporisation est empruntée au

cylindre mobile d, dont l’abaissement de température amène rapidement
la solidification de l’eau qu’il contient.

M. Vincent obtient le même résultat en vaporisant du chlorure de méthyle
dans un vase à double fond, où l’on met la substance à refroidir.

Lorsqu’on ne possède aucun de ces instruments, on peut faire de la
glace, ou abaisser la température à un degré déterminé, au moyen d’un
des mélanges ci-après :
Sulfate de sodium pulvérisé 4 ) , , r(l0 ■ RcAcide sulfurique à 36° … 3 ( +Chlorure d’ammonium , 5 ]Nitrate de potassium 5 ) de + 10° à — 12°Eau 1C ) Nitrate d’ammonium… l de + 10° à — 16°Eau 1 jSulfate de sodium. 8 | de + 10° à - 17°Acide chlorhydrique 5 JNeige ou glace pllée •• 2 j de 0° à - 20°Sel marin 1 ) Phosphate de sodium 9 ! de + 10° à — 29°Acide azotique 4) (*) Chaudière contenant de l’ammoniaque liquide. B, condensateur. D, réfrigérant rempli d’eau froide.
d, cylindre mobile placé dans le condenseur et contenant l’eau à congeler. EE', tubes de communication
entre la chaudière et le condenseur, g, thermomètre, h, ouverture pour l’introduction de l’ammoniaque.Fig. 37. — Appareil Carré pour la production de la glace (*)..24 MANIPULATIONS PHARMACEUTIQUES.
§ 11. ÉVAPORATION.
L’évaporation est une opération qui consiste à volatiliser des liquides
tenant en dissolution des principes médicamenteux, que l’on veut concentrer
sous un moindre volume, ou amener à l’état de siccité.

On en distingue trois modes: Évaporalion spontanée, évaporalion dans le
vide, évaporalion par la chaleur.

1° L’ÉVAPORATION SPONTANÉE est celle qui se produit quand on abandonne
à l’air libre un liquide volatil. Elle est d’autant plus prompte que Y air est
plus sec, plus chaud, plus rapidement renouvelé, et que le liquide offre une
plus large surface à son action. Il est nécessaire de recouvrir les liquides
qu’on évapore par cette méthode, avec un papier ou une toile métallique,
qui les préserve de la poussière sans empêcher leur volatilisation.

Cette opération est sûre et rapide, quand elle porte sur des liquides
très volatils, tels que l’alcool, l’éther, le chloroforme. Elle est très lente
avec l’eau ; et il ne faut pas oublier que, dans ce milieu, certains médicaments
peuvent éprouver des altérations profondes, au contact de l’air.
Il est souvent commode de l’effectuer sous une cloche, en plaçant, à
côté de la capsule qui contient le liquide à évaporer, une substance
pouvant absorber les vapeurs, à mesure qu’elles se produisent. L’acide
sulfurique, le chlorure de calcium, la chaux, s’emparent facilement de la
vapeur d’eau. Liebermann a indiqué la paraffine comme très propre à
absorber les vapeurs d’éther, de chloroforme, de sulfure de carbone ou
de benzine.

2° L’ÉVAPORATION DANS LE VIDE est obtenue en plaçant les liqueurs à
évaporer dans un appareil fermé, où l’on fait le vide au moyen de la machine
pneumatique, ou par la condensation de vapeur d’eau, dont on le
remplit tout d’abord, ou à l’aide d’une trompe.

Les bénéfices de cette méthode sont d’éviter l’élévation de la température
et.la présence de l’oxygène, causes principales de la décomposition
des produits organiques, et de rendre l’évaporation plus prompte que par
tous les autres moyens.

Quand on évapore sous la cloche de la machine pneumatique, on place
à côté du liquide : de la chaux vive, du chlorure de calcium, de la potasse
caustique, ou toute autre substance susceptible d’absorber les vapeurs,
comme dans le cas précédent.
3° L’ÉVAPORATION PAR LA CHALEUR est réalisée de plusieurs manières :"
a. Si les liquides sont faciles à volatiliser ou altérables par la chaleur,
on en met une couche mince dans des vases peu profonds, que l’on dispose
dans une étuve chauffée à 40° environ ;
b. On chauffe, au bain-marie ou à la vapeur d’eau, ceux qui peuvent
supporter une température dé 100° ;
c. Enfin, on évapore à feu nu ceux que la chaleur ne décompose pas.
_ Hempel a proposé d’évaporer les liquidés par le rayonnement d’une
flamme' annulaire disposée de manière à lécher leur surface. On évite ainsi
DISTILLATION. . 23
les projections qui se produisent, quand on chauffe à feu nu, et l’opération
marche six fois plus rapidement qu’au bain-marie.

Les évaporations se font dans des vases de verre, de porcelaine, de fer,
de cuivre, de plomb, d’argent, de platine, selon les propriétés chimiques
des liqueurs à traiter.

§ 12. VAPORISATION.

La vaporisation est, comme la manipulation précédente, une transformation
des corps en vapeurs.

Mais la vaporisation et l’évaporation diffèrent, pratiquement, en ce que
la première a pour but l’emploi des vapeurs obtenues, et la deuxième
l’emploi du résidu. Elles diffèrent aussi en ce que la vaporisation peut être
subie par les corps solides et par les liquides, tandis que les liquides seuls
peuvent être évaporés.

§ 13. DISTILLATION.

On nomme distillation l’opération qui consiste à isoler les corps volatils
de ceux qui ne le sont pas, ou qui le sont à un moindre degré.
Son invention est généralement attribuée aux Arabes, en particulier à

Geber, qui vivait au vu 0 siècle. On
a prétendu aussi qu’Aristote, Hippocrate,
Galien et d’autres l’avaient
connue.

Les anciens pharmacologistes dis^
tinguaient trois espèces de distillation:


Distillation per ascensum, qu’on
faisait dans les alambics ;

Distillation per latus, ou à la cor^
nue ;

Distillation per descensum, dans
laquelle on obligeait les vapeurs à
se diriger de haut en bas, comme
on le fait encore pour la préparation

du zinc, d après la méthode anglaise. Ces dénominations sont tombées
en désuétude et la distillation per descensum, très défectueuse dans
son principe, n’est plus appliquée à la préparation des médicaments. On ne
distille aujourd’hui qu’à l’alambic et à la cornue.

A. DISTILLATION A L’ALAMBIC — Un alambic (fig. 38) est un appareil en
cuivre étamé, formé de plusieurs pièces, dont l’une C porte le nom de
cucurbite et reçoit le liquide à distiller ; la seconde, où chapiteau k, est placée
(*) C, cucurbite. V, tubulure pour introduire les liquides dans la cucurbite. B, bain-marie. A, chapiteau.
T, tubulure pour introduire les liquides dans le bain-marie. S, serpentin. E, entonnoir conduisant l’eau
froide au fond du réfrigérant. D, trop-plein. 0, bec d’écoulement du serpentin. R, clé pour enlever l’eau du
réfrigérant.Fig. 38. — Alambic (*).26 MANIPULATIONS PHARMACEUTIQUES.
sur la première et conduit les vapeurs, par un large tube recourbé^ dans
le serpentin S, où elles se condensent. Le serpentin est un tube d’étain
tourné en spirale, et entouré d’eau froide constamment renouvelée. Une
quatrième pièce B, appelée bain-marie, se met à volonté entre le chapiteau
et la cucurbite, dans laquelle elle pénètre profondément. Elle sert à la distillation
des liquides plus volatils que l’eau, et à celle des plantes qu’on
traite|par la vapeur (1).
PourÉse servir de l’alambic, on remplit la cucurbite au plus aux deux

tiers, avec le liquide à distiller. On ajuste le chapiteau sur la cucurbite et
sur le serpentin, puis on assujettit des bandes de toile ou de papier, sur
toutes les jointures, avec de la colle d’amidon ou de farine, de manière à
obtenir une fermeture exacte.

Des condensateurs de formes diverses ont été proposés par Gadda,
Mitscherlich, Schrader, Kolle, etc., pour remplacer le serpentin, qui est

d’un nettoyage difficile. Mais ces appareils ne condensent pas plus exactement
les vapeurs ; aussi leur usage est-il assez restreint.

B. DISTILLATION A LA CORNUE. — La distillation à la cornue repose sur
le même principe que la précédente, et l’appareil dans lequel on l’exécute
(fig. 39) offre une grande analogie avec l’alambic. Il est composé d’une
cornue C en verre, en grès ou en porcelaine, suivant la nature des corps à
distiller ; on y adapte une allonge A, suivie d’un récipient R, dans lequel
s’achève la condensation commencée dans l’allonge et facilitée par un
(1) Voy. EAUX DISTILLÉES.(*) C, cornue. A, allonge. B, ballon récipient.(") TT\ tube de verre dans lequel passent les vapeurs à condenser. C, manchon métallique rempli d’eau
froide, qu on introduit par 1 entonnoir E et qui s’échappe par le tube recourbé S.Fig. 39. — Appareil distillatoire (*) ,Fig. 40. — Réfrigérant de Liebig (**).DISTILLATION. ' 27
arrosage continu à l’eau froide. Un tube, fixé dans la tubulure du récipient,
est destiné à mettre la pression intérieure de l’appareil en équilibre avec
celle de l’atmosphère ; souvent aussi il sert à conduire, dans une cheminée
d’appel, les produits gazeux delà distillation, quand ils sont nuisibles.

On peut remplacer avantageusement l’allonge par le réfrigérant de
Liebig (fig. 40) , c’est-à-dire par un cylindre de zinc ou de laiton C, dans
lequel un tube de verre TT’ livre passage aux vapeurs à condenser et se
trouve entouré d’eau froide, qu’on introduit en E et qui sort en S.

Pour la condensation des vapeurs dangereuses à respirer ou volatiles
à une basse température, il est bon de prendre pour récipient un flacon
allongé ou un matras, que l’on plonge dans un mélange réfrigérant
{page 21).

Deux précautions doivent être prises, dans les opérations à la cornue :
1° ne pas chauffer trop de liquide à la fois, de peur que l’ébullition n’en
projette dans l’allonge quelques gouttes, qui se mêleraient ensuite au
produit distillé ; 2° mettre dans la cornue des fils de platine ou quelques
fragments de pierre ponce, parfois même de petites rondelles de liège,
pour faciliter l’ébullition, qui est toujours inégale et accompagnée de soubresauts
dans les vases de verre.

Si l’on a besoin de distiller à des températures inférieures à 100°, on
immerge la cornue dans un bain-marie, à la surface duquel on verse une
couche d’huile, qui s’oppose à l’évaporation de l’eau, et on observe la
température à l’aide d’un thermomètre placé dans le bain-marie.

Veut-on atteindre des températures supérieures à 100°, on remplace
l’eau du bain-marie par du sable fin ou par des dissolutions salines. Voici
l’indication des températures qu’on peut obtenir en se servant des solutions
saturées de quelques sels :
Carbonate de sodium. 104°,6Chlorure de sodium 108 ,4Nitrate de potassium. 115 ,9— dé sodium 121Carbonate de potassium 135Nitrate de calcium — 151Chlorure de calcium 179 ,5Nitrate d’ammonium 180
Avec un bain de mercure, on peut aller jusqu’à 150° ; avec l’acide sulfurique,
jusqu’à 200° ; avec les huiles ou la paraffine, jusqu’à 300° ; avec
l’alliage fusible de d’Arcet, on atteint le rouge sombre.

Sublimation. — La distillation dés corps solides prend ordinairement
le nom de sublimation. On l’effectue le plus souvent dans des matras de
verre, ou dans des cornues de grès ou de porcelaine. La condensation
des vapeurs étant presque toujours facile ne nécessite pas l’emploi du
réfrigérant ; on couvre imparfaitement les matras, on bouche à demi les
cornues et cela suffit.

Cohobation. — La cohobation est une manoeuvre qui consiste à
chauffer une seconde et même une troisième fois le liquide distillé, avec
le résidu de la première opération ou avec une nouvelle quantité de
gg MANIPULATIONS PHARMACliUilQUliS.\ wi„ .-..« li™ nrinciDalement à la distillation des plantes.

Rectification. — La recuucauuu o » ***> ^—^
lente, qu’on fait subir aux liquides, pour les purifier. Elle
est généralement effectuée à la cornue.

Distillation fractionnée. - Quand on veut séparer
plusieurs liquides mélangés, dont le point d’ébullition
n’est pas le même, on les distille en plongeant un thermomètre
dans leur vapeur. Chaque fois que la température
s’élève, pendant l’ébullition, on change le récipient et,
de cette manière, on isole les divers éléments du mélange.

La séparation n’est jamais complète. On la rend un peu
plus exacte, en faisant communiquer le générateur et le
réfrigérant au moyen d’un tube à plusieurs boules, imaginé
par Wurtz et perfectionné par divers chimistes, notamment
par Lebel et Henninger. Ce tube (fig. 41) favorise
io ,ïÂnnH. rlfis vaneurs les plus volatiles, en provoquant la

condensation des autres, qui retombent incessamment uau& « * u4uiuB <=u
Fig. 41. — Tube à
boule de Wurtz.Fig. 42. — Appareil métallique à colonne de MM. Claudon et Morin.CRISTALLISATION. 29
ébullition, jusqu’au moment où l’élévation de la température permet leur
passage dans le récipient.

MM. Claudon et Morin ont remplacé le tube à boule par un appareil
métallique, à colonne, qui donne d’excellents résultats et qui abrège
considérablement les opérations (fig. 42).

§ 14. CRISTALLISATION.

La cristallisation est le phénomène qui s’accomplit quand un corps prend
l’état solide, en affectant une forme géométrique déterminée. On la produit
par dissolution, par fusion et par volatilisation.

1° Par dissolution. — Ce mode est celui qui permet le plus grand
nombre de cristallisations, aussi est-il le plus employé. On le pratique de
plusieurs manières.
a. On abandonne la dissolution à l’évaporation spontanée ou à l’étuve.
C’est le procédé qui fournit les plus beaux cristaux.
b. On fait dissoudre les corps, jusqu’à refus, dans des liqueurs bouillantes.
La cristallisation a lieu pendant le refroidissement, en vertu de la
moindre solubilité du produit à une basse température.

c. On concentre les dissolutions trop étendues, jusqu’à ce qu’elles aient
acquis une consistance convenable, qui est spéciale à chaque substance.
Elles cristallisent alors plus ou moins promplement au repos.

Les cristaux volumineux ne se forment que dans des dissolutions peu
concentrées et qui s’évaporent avec beaucoup de lenteur. Par contre, les
les cristaux très fins se produisent quand on agite vivement une liqueur
très chargée, au moment où elle va se prendre en masse. Une table, dressée
par MM. Finot et Bertrand, indique la densité que doit avoir la solution
d’un grand nombre de sels, pour fournir une belle cristallisation.

Lorsqu’une dissolution reste à l’état de sursaluration, il suffit pour
provoquer immédiatement la cristallisation, d’y projeter un cristal de
la même nature que ceux qu’on veut obtenir.

2° Par fusion. — On fait cristalliser par fusion les corps auxquels on
ne connaît pas de dissolvant neutre, tels que les métaux, les alliages, et
ceux dont on veut modifier la forme cristalline, comme le soufre. Pour
y parvenir, on fait fondre ces corps au feu, dans un creuset ou dans tout
autre vase, et on laisse refroidir lentement. Dès qu’il s’est formé une
croûte solide à la surface, on la perce et on fait écouler la partie encore
liquide. On trouve les cristaux au fond du creuset et sur ses parois.

3° Par volatilisation. — Quand on veut faire cristalliser un corps par
sublimation, on l’introduit dans un matras ou dans une cornue, que l’on
chauffe au bain de sable. L’opération terminée, on brise la cornue ou
le matras, et on enlève les cristaux qui tapissent la voûte. Ce moyen est
employé pour faire cristalliser le calomel et plusieurs autres chlorures
métalliques, les sels ammoniacaux, etc.
30MANIPULATIONS PHARMACEUTIQUES.
§ 15. DESSICCATION.

La dessiccation a pour objet d’enlever aux médicaments l’eau dont ils
sont imprégnés. On la pratique de plusieurs manières.

1° Tantôt on sèche à l’air libre et à la température ordinaire. On se
borne alors à étaler les substances en couche mince, après les avoir divisées,
et à renouveler fréquemment les surfaces en contact avec l’air. C’est
ainsi qu’on dessèche le sesquioxyde de fer hydraté et la plupart des
plantes (1).

2° On comprime dans du papier sans colle les sels qui ne peuvent, sans
être effleuris, subir l’action de l’air sec. Dans cette catégorie sont : les sels
de sodium en général, le sulfate de magnésium, le tartrate double de
potassium et de sodium, etc.

3° Les sels que la chaleur décompose sont exposés, sous une cloche, à

l’action dessiccative de l’acide sulfurique concentré ou de toute autre
substance avide d’eau (fig. 42).

4° Lorsque les médicaments supportent, sans altération, une température
de 100 à 200°, on les sèche dans des chambres de capacité quelconque,
où circule un courant d’air chaud et que l’on nomme étuves. L’étuve à
huile de Gay-Lussac (fig. 43) est suffisante quand on n’opère que sur de
petites proportions de matière. Dans le cas contraire, on construit des
chambres en maçonnerie, d’une disposition spéciale, pourvues d’un foyer
avec lequel elles n’ont aucune communication. Les produits de la combustion
sont dirigés dans plusieurs tuyaux de tôle qui, parcourant l’étuve
horizontalement, en échauffent l’intérieur, sans permettre aux cendres
de se répandre sur les objets que l’on dessèche. L’air doit traverser l’étuve
(1) Voy. livre II.salulf dC5d„ITîhèrm":0n ^ ^^ ^ U ^ ^ °'  »™rt™ ^ * "<"*> *> ™Fig. 43.— Appareil pour dessécher au moyen
de l’acide sulfurique.Fig. 44. — Étuve de Gay-Lussac (*).FUSION. . . ■ 31
avec une certaine lenteur ; autrement il produirait un refroidissement
préjudiciable à la dessiccation. On conçoit d’ailleurs qu’une étuve doive
offrir un aménagement différent, suivant les besoins pour lesquels elle
est établie.

5° On peut aussi sécher, en les soumettant directement au feu, dans des
vases appropriés, toutes les matières que ne décompose pas une haute
température.

6° Levallois a établi qu’on peut sécher les plantes, au moins partiellement,
en les immergeant dans une solution de chlorure de calcium ou de
chlorure de magnésium. La durée de l’immersion varie de 20 à 60 heures
et plus, suivant la nature du végétal. Ce procédé offre de l’intérêt pour
la dessiccation des plantes aromatiques, dont il conserve le parfum sans
altération.

§ 16. TROCHISCATION.

On donne le nom de trochiscatioh à la manipulation au moyen de
laquelle on divise, en petites masses coniques, les précipités encore humides
de l’éau qui a servi à leur lavage. On fait subir cette opération à quelques
poudres minérales, afin de hâter leur dessiccation.

Pour trochisquer, on place la pâte à diviser dans un entonnoir en verre
ou en fer-blanc, que l’on introduit dans une planchette percée. En frappant
légèrement sur la planchette, on détache de l’entonnoir de petits cônes,
qu’on reçoit sur des feuilles de papier sans colle et qui portent le nom
de trochisques. On fait sécher ces trochisques à l’étuve.

§ 17. TORRÉFACTION.

La torréfaction consiste à soumettre à une chaleur modérée, pendant un
temps généralement court, les corps que l’on veut priver d’eau, ou dont
on veut modifier certains principes.

Cette opération n’est appliquée qu’aux matières organiques, sur lesquelles
elle produit des effets très différents. On s’en sert pour développer
l’arôme du café, pour enlever au cacao l’odeur de moisi communiquée par
le terrage, pour faire perdre à la rhubarbe ses propriétés purgatives, etc.

On torréfie les médicaments en les chauffant sur une plaque métallique,
dans une capsule, ou dans un cylindre fermé tournant sur son
axe. Il est indispensable d’agiter sans cesse la matière, pour empêcher
qu’elle ne reçoive, en certains points, un excès de chaleur capable d’amener
sa décomposition partielle.

§ 18. FUSION.

On nomme fusion, et quelquefois liquéfaction, l’opération dans laquelle
on fait passer un médicament de l’état solide à l’état liquide, en le chauffant
à une température convenable.

On réserve plus spécialement la deuxième dénomination à l’action de la
32 MANIPULATIONS PHARMACEUTIQUES,
chaleur sur les matières végétales ou animales fusibles : résines, graisses,
etc. Cette manipulation est très simple et n’exige d’autre précaution
que celle d’élever aussi peu que possible la température du corps à
liquéfier.

Appliquée aux sels, la fusion est dite aqueuse ou ignée.

La fusion aqueuse s, lieu quand.on chauffe un sel renfermant de l’eau de
cristallisation. C’est une véritable dissolution du sel dans l’eau qui s’y
trouve combinée.

La fusion ignée est la fusion des sels qui sont anhydres soit naturellement,
soit par suite d’une fusion aqueuse prolongée ou d’une dessiccation
complète.

Cette opération est pratiquée, le plus souvent, dans des creusets de terre
ou de métal, parfois dans des capsules d’argent ou de platine. Le choix à
faire entre ces différents vases est dicté par les propriétés du corps à fondre.
Quant à la température de la fusion, elle est invariable pour chaque
substance et ne doit jamais être dépassée. Si on chauffait notablement audessus
de ce point, on déterminerait souvent la volatilisation ou la décomposition
des produits.

§ 19. CARBONISATION.
Carboniser, c’est mettre à découvert tout ou partie du carbone contenu
dans une matière organique, en la chauffant en vase clos pendant un
temps assez prolongé.

Lorsqu’on soumet un médicament à cette opération, la haute température
à laquelle on le porte n’épargne guère que le charbon et les substances
minérales fixes ; les autres éléments se volatilisent pour la plupart. Il
est nécessaire d’opérer dans des vases bien fermés (creusets, capsules,
cornues) , sans quoi le carbone lui-même serait brûlé par l’oxygène de
l’air. - ~

Le bois est à peu près la seule substance que l’on carbonise aujourd’hui,
pour les besoins de la pharmacie.

§ 20. CALCINATION, GRILLAGE.
Ls, calcination s, pour but de modifier profondément la composition des
substances minérales. On la réalise en chauffant ces substances à une
température très élevée, et souvent à l’air libre.

C’est par la calcination qu’on transforme le tartrate acide de potassium
en carbonate du même métal, le sulfate ou l’oxalate ferreux en sesquioxyde
de fer, l’iodate de potassium en iodure de potassium

Quand elle exige l’intervention de l’air, elle prend le nom de grillage
On grille les sulfures métalliques, pour les convertir en sulfates et en
oxydes.
FERMENTATION. 3Î
§ 21. INCINERATION.

On donne spécialement le nom à'incinération à la calcination que l’on
fait éprouver aux matières organisées, pour en extraire les substances
minérales {cendres)  qui s’y trouvent contenues.

Pour incinérer un corps, on le chauffe au rouge sombre ou au roùge
vif, selon sa nature, et dans un courant d’air. L’oxygène brûle le carbone
et l’hydrogène des composés ; l’azote est dégagé ; il ne reste que les matières
minérales fixes, ou volatiles à une température supérieure à celle
à laquelle on a opéré.

Un grand nombre de substances ne brûlent que très lentement ; on
active leur combustion en y ajoutant, quand cela est sans inconvénient,
du chlorate de potassium, de l’azotate de potassium, d’ammonium ou
d’urée, de l’acide sulfurique, etc. On peut également diriger un courant
d’oxygène sur la matière à incinérer, au moment où elle est portée au
rouge ; c’est même le meilleur moyen de hâter l’opération.

L’incinération est employée pour extraire le phosphate de calcium des
os, le carbonate de potassium des plantes herbacées terrestres, le carbonate
de sodium des algues marines, etc.

g 22. RÉDUCTION.

La réduction est une opération qui consiste à soustraire de l’oxygène
aux composés, soit pour abaisser leur degré d’oxydation, soit pour les
. désoxyder entièrement. On fait une réduction, lorsqu’on transforme l’acide
sulfurique SO 3 en acide sulfureux SO 2, la lilharge PbO en plomb métallique
Pb, les sulfates en sulfures, etc.

Pour réduire un’ sel ou un oxyde, on le chauffe à une haute température,
en présence d’un corps susceptible de lui enlever de l’oxygène et
qu’on nomme réducteur.

Les agents deréductionle plus employés sont le carbone et l’hydrogène,
qui forment, avec l’oxygène des composés, de l’oxyde de carbone, de l’acide
carbonique et de l’eau.

La chaleur peut aussi, à elle seule, jouer le rôle de réducteur, vis-à-vis
des combinaisons facilement décomposables, telles que les oxydes des
métaux de la dernière section.

§ -23. FERMENTATION.

M. Pasteur nomme fermentation le phénomène qui s’accomplit lorsqu’un
composé organique est transformé en. corps,-généralement plus simples,
par un ferment toujours dépourvu, de chlorophylle, qui vit au milieu du
liquide fermentescible.

Les ferments sont des organismes unicellulaires, dont le rôle est encore
enveloppé d’obscurité. On y distingue deux groupes principaux :
ANDOUAHO. — 4° édition. 3-
34 MANIPULATIONS. PHARMACEUTIQUES.
1° Les Levures ou Saccharomycètes {Saccharomyces)  ;

2° Les Bactéries ou Schizomycètes {Micrococcus, Baclerium, Bacillus,
V'ibrio, Spirillum, Spirochoete).

Placés sur les confins des champignons et des algues inférieurs, ces
microbes sont rangés par les naturalistes tantôt dans l’une, tantôt dans
l’autre famille. En général, cependant, on considère les levures comme
des champignons et les bactéries comme des algues. Quelques savants
continuent à maintenir dans le règne animal les genres : Baclerium,
Vibrio, Spirillum.

A côté des fermentations intimement liées à la vie des ferments, on
place des transformations chimiques analogues, provoquées par des principes
solubles, émanés d’organismes vivants, mais susceptibles d’agir après
en avoir été isolés. On donne à ces métamorphoses le nom de fermentations
indirectes, et aux agents qui les produisent celui de diaslases, de zymases,
de ferments solubles ou de ferments indirects. Les plus importants de ces
ferments solubles sont : la: diaslase, Yémulsine, la myrosine, Yinvertine, la
pepsine, la pancréaline, la ptyaline, la papaïne.

Le mécanisme des transformations qu’ils opèrent est, à l’heure actuelle,
au moins aussi impénétrable que celui des dédoublements dus aux ferments
figurés. On incline à croire qu’ils contractent tout d’abord, avec la
substance fermentescible, une combinaison que l’eau détruit ensuite, en
les régénérant. Cette interprétation hypothétique se trouve fortifiée par
les travaux de Wurtz sur la papaïne.

Les fermentations intéressant la pharmacie seront étudiées avec les
corps qu’elles servent à produire ou à dédoubler. Seule, la fermentation
alcoolique mérite ici une mention particulière, parce que ses fréquentes
applications peuvent la faire regarder comme une opération générale.

Fermentation alcoolique. — La fermentation alcoolique est celle que
subissent les matières sucrées, sous l’influence de ferments végétaux,
notamment de la levure de bière {Saccharomyces cerevisioe).

Elle consiste, essentiellement, dans la transformation du sucre en alcool
et en acide carbonique (V. Glucose).

Pour la produire, on délaie de la levure de bière dans la solution delà
substance fermentescible, et on expose le mélange à une température de
25 à 30°. Les proportions les plus convenables pour obtenir une fermentation
rapide sont les suivantes :
Sucre jgEau .".v..'..".'.'.'.".". ; '. « oLevure en pâte 4
Les dernières expériences de Dumas ont démontré que cette opération
est susceptible d’être régularisée et mesurée, à la manière d’une réaction
chimique. Voici les conclusions.de l’illustre savant :

« La durée de la fermentation alcoolique est exactement proportionnelle
à la quantité de sucre contenue dans le liquide ;

 » Sa marche est plus lente dans l’obscurité et dans le vide ;,
DIALYSE. 33
 » Pendant la fermentation, il ne se produit pas d’oxydation. Au contraire,
le soufre se change en hydrogène sulfuré ;

 » Les gaz neutres ne modifient pas le pouvoir de la levure ;

 » Les acides très affaiblis ne le changent pas ; mais, à dose élevée, ils le
détruisent ;

 » Les alcalis très affaiblis retardent la fermentation ; plus abondants,
ils la suppriment ;

 » Les carbonates alcalins ne l’empêchent qu’à dose très élevée ;

 » Les carbonates terreux ne l’arrêtent pas ;

 » Les sels neutres de potassium et ceux de quelques autres bases lui
laissent son allure naturelle ;

 » Le borax neutralise l’action de la levure sur le sucre. »

On sait, depuis longtemps, que la fermentation est entravée par : le
chlore, l’iode, le tannin, la glycérine, la créosote, l’acide phénique, l’alcool,
les essences de térébenthine et de citron, les sulfites, les bisulfites,
le chlorure mercurique et un grand nombre d’autres sels métalliques.

§ 24. DIALYSE.

La dialyse est une opération proposée par Graham, pour séparer les
substances cristallisables {cristalloïdes)  des substances ineristallisables

(colloïdes)  avec lesquelles elles se trouvent mélangées dans une dissolution.
On la pratique au moyen d’un appareil nommé dialyseur (fig. 45).

Le dialyseur est composé de deux vases ; l’un sert de récipient et supporte
l’autre, qui est la pièce principale et qu’on nomme tambour. Le
tambour (fig. 46) est un manchon pouvant affecter différentes formes et
dont l’extrémité inférieure est fermée par une feuille de parchemin
végétal.

Lorsqu’on veut employer cet appareil, on fait préalablement macérer lé
parchemin dans l’eau pendant 10 à 12 heures et, quand il est devenu
translucide, on le tend soigneusement sur le tambour, en le serrant avec
'un fil. On met de l’eau distillée dans le récipient, on y plonge la partie
inférieure du tambour, puis on verse sur le parchemin la liqueur à
dialyser. Pour que la dialyse soit rapide, il faut que la hauteur du liquide
déposé sur le parchemin n’excède pas 12 millimètres. De plus, l’eau du
récipient doit être en assez grande quantité, ou plusieurs fois renouvelée
pendant l’opération. Dans ces conditions, 24 heures à peu près suffisent
pour dialyser un liquide.
Fig. 45. —: Dialyseur.Fig. 46. ■— Tambour du dialyseur.36 MANIPULATIONS PHARMACEUTIQUES.
Un filtre de papier parchemin est un dialyseur très pratique et à grandesurface.


Tous les cristalloïdes (sels, alcaloïdes, sucres, etc.) traversent facilement
le parchemin végétal, qui, au contraire, ne livre pas passage aux
colloïdes, tels que la gélatine, le caramel ou l’albumine. Cette loi souffretoutefois
exception pour certaines substances incristallisables, en petit
nombre d’ailleurs. Ainsi, la gomme, le tannin etla dextrine se diffusent à
travers le parchemin, mais avec une très grande lenteur.

La dialyse n’a pas encore été utilement appliquée à la préparation desmédicaments,
mais il est probable qu’elle le sera dans l’avenir. Dès à présent,
elle sert à l’analyse de quelques produits et elle méritait, à ce titre,,
une courte mention.

§ 25. PESAGE, MESURAGE.

La connaissance exacte des anciens poids et mesures et de ceux quf
sont encore en usage chez les différentes nations n’est pas indispensable,
aujourd’hui que le système métrique est universellement répandu et qu’il
a été adopté, en principe, par l’Europe entière. Cependant, comme elle est
nécessaire pour l’intelligence des anciens livres et des pharmacopées
étrangères, voici, sous forme de tableaux, des notions empruntées sur ce
sujet au Codex français et à diverses autres sources.
H apport de la livre métrique et « le l’ancienne lirre poids de marcavec le gramme.VAI.ECP. DE LA LIVREmétrique. poids de marcgr.gr.2 livres 1000.00 979.011 livre ou 1G onces… : 500.00 489.511/2 livre ou 8 onces 250.00 244.751/4 de livre ou. 4 onces 125.00 122.381 once 31.25 30.59.1/2 once ou 4 gros -. 15.G2 15.302gros 7.81 7.G51 gros ou 72 grains 3.90 3.522 scrupules ou 48'grains 2.60 2.551/2gros ou 36 grains I.95 j 9I1 scrupule ou 24 grains 1.30 ] 271grain O.054 0.053:Rapport des différents poids médicinaux étrangers aïec le poidsdn gramme.LIVRE. ONCE. GROS. SCRW. GR4IKGr. Gr. Gr. Gr. Gr.Autriche ■ • 420.009 35.001 4.375 1.458 0 073Belgique 1Hollande J 3(5.000 31.250 3.906 1.302 0.065Amérique (livre Troy) 373.246 31.104 3.888 1295 0 065Angleterre (livre avoir du poids). 453.592 28.34 3.888 1 o9G 0 065Bavière 360.000 30.000 3.750 l.'aôO 0063Russle 358.322 29.860 3.7-32 1.244 oWPESAGE, MESURAGE. 37LIVRE. ONCE. GROS. SCRUP. GRAIN.Gr. Gr. Gr. Gr. Gr.'Prusse ',Saxe ■ /Korwège , 357.854 29.812 3.727 1.242 0.062IVuremberg IWurtemberg ) Berne 350.578 29.715 3.714 1.238 0.062Suède .- 356.437 29.686 3.711 1.237 0.062Hanfvrë'g'.'.'.'.'.'.'.':.:'.:.'.':::'.'.'.'. \35o-78i29-2323-c54i-2w °-° 61Espagne 345.072 28.756 3.595 1.198 0.050Portugal 344.190 28.683 3.585 1.195 0.050Rome 339.151 28.203 3.533 1.177 0.049
Les pharmacopées anglaise et américaine font usage de mesures de
■capacité spéciales:
ÉTATS-UNIS. ANGLETERRE.Litres. Grammes. Litres. Grammes.Gallon = 8 pintes 3.785 3785 4.543 4543Quart 0.946 940 1.135 1135Pinte = 16 onces fluides 0.473144 473.144 0.567936 567.936Once fluide 0.029571 29.571 0.028396 28:396Drachme 0.003696 3.69G 0.0035S9 3.549Scrupule fluide 0.001232 X.232 >< »Minime 0.0000616 0.0616 0.000059 0.059 .Évaluation en poids des cuillerées, vcrrées, etc. :Grammes.•Une cuillerée à café d’eau équivaut à 5— à dessert ' — 10— ordinaire — 15Tjne verrée équivaut à 10 cuillerées ordinaires, ou 150Un oeuf de poule récemment pondu pèse, terme moyen 04— le blanc seul — 4->— le jaune seul — vO
Dosage par gouttes. — Il est d’usage, en médecine, de doser par
gouttes un grand nombre de médicaments ; cet usage est regrettable à
plus d’un titre. En effet, les conditions d’échappement étant les mêmes,
le poids des gouttes varie d’après la densité et la cohésion des liquides,
•sans qu’il soit possible de déterminer, à priori, l’étendue de ces variations.
Ce poids dépend encore du diamètre du tube d’écoulement, de la
'température des liqueurs et de la pression qu’elles supportent. Ces remarques
suffisent pour établir que le dosage par gouttes expose à des
•écarts considérables, quand on le fait au hasard.

Réveil s’est attaché à le régulariser. 11 a démontré que le poids d’une
goutte de liquide, les autres influences étant négligées, est lié au diamètre
■extérieur du tube qui lui livre passage, l’action du diamètre intérieur se
bornant à accélérer ou à retarder l’écoulement. Comme conséquence de
■ce fait, il a proposé l’usage du compte-gouttes de Salleron (fig. 47) qui,
à la température de lo*, fournit des gouttes d’eau pesant exactement
■5 centigrammes.
38 MANIPULATIONS PHARMACEUTIQUES.
Dansuntravailplusrécent.M.Lebaigue
(ait connaîfrelesconditions
que doit remplir un compte-gouttes
pour être bien réglé. 11 a confirmé
l’affirmation de Réveil, relativement
à l’influence du diamètre extérieur
du tube d’écoulement et, de
plus, il a prouvé que ce diamètre
doit être rigoureusement de 3 millimètres,
pour donner des gouttes
d’eau du poids de 5 centigrammes.
Quand le diamètre d’écoulement
dépasse celte dimension, le poids
des gouttes s’élève sensiblement
de 13 milligrammes par millimètre
d’augmentation de diamètre. Les
instruments construits d’après ces
données (fig. 48, 49, 50, 51, 52) 
sont d’un usage commode et d’une

grande exactitude, lorsque, suivant l’observation de M. Lebaigue, on a soin

de tenir leur tube capillaire très propre à l’extérieur. 11 en est de même de

celui qui a ete adopte par M. Limousin
(fig. 53 et54). Malheureusement, ces comptegouttes
ne sont pas dans touleslesmains(l).
En outre, l’adoption, par le Codex, d’un
compte-gouttes titré suppose chez le méde(1) 
Il n’est pas indispensable pour le pharmacien de
se servir de ces instruments. On peut se contenter de
noter, sur les flacons, le volume et le poids de 20
gouttes du liquide qu’ils renferment. Mais comme
chaque goulot laisse tomber des gouttes d’un poids
différent, il faut modifier cette indication toutes les
fois qu’on change le médicament de flacon. L’usage
d’un compte-gouttes bien calibré est encore préférable
de beaucoup.Fig. 47. — Compte-gouttes de Salleron.Fig. 48, 4ï>, 50, 51, 52.— Compte-gouttes de Lebaigue.Fig. 53,54. — Compte-gouttes de Limousin.PESAGE, MESURAGE. 39
cin une mémoire assez heureuse pour retenir le poids d’une goutte
de chaque-médicament. Il est donc vrai de dire, que la prescription médicale
par gouttes est défectueuse et devrait toujours être remplacée -par la
prescription en poids, la seule qui ne puisse donner
lieu à des erreurs de mesure.

M. A. Jannin a cependant fait faire au dosage par
gouttes un progrès, qui tend à effacer l’inconvénient
ci-dessus. Son compte-gouttesposïmélrique (fig. 55 à 57) 
est un flacon dont le col est percé de deux trous communiquant
avec deux rainures tracées dans le bouchon.
L’un de ces trous H, sert à l’entrée de l’air dans le flacon ;
à l’autre on adapte un ajutage en métal argenté
ou en caoutchouc durci G, qui livre passage au liquide

à mesurer. Cet instrument présente sur les précédents deux avantages : il
ne laisse pas le liquide, remonter sur les bords extérieurs de l’ajutage,

grâce au cône très ouvert (T, 5) , qui termine celui-ci ; en second lieu, il
donne, avec un liquide d’une densité quelconque, des gouttes pesant exactement
5 centigrammes, pour peu que l’on augmente convenablement le
diamètre de l’extrémité du cône, ainsi que l’a réalisé M. Jannin.
Fig. 55. — Compte-gouttes
posimétrique.F"ig. 56. — Compte-gouttes posimétrique.Fig. 57. — Ajutages du compte-gouttes posimétrique.±Q MANIPULATIONS PHARMACEUTIQUESPoidsdes gouttes obtenues avec le compte-gouttes normal, 4 -+- 15°.Poids Nombrede 1 goutte, pour 1 gr.Acide acétique cristallisable D = 1,0635 0-0181 55— azotique officinal D = 1,390 0.0434 23— — alcoolisé (alcool nitrique) 0.0185 54— chlorhydrique officinal D = 1,171 0.0476 21— cyanhydrique médicinal au l/200e 0.0500 20— phénique (acide, 1 p. ; alcool à 90°, 1 p.) 0.0203 50— sulfurique officinal D== 1,843 0.0384 26— — dilué au 1/20 » 0.0500 20— — alcoolisé (eau de Rabel) 0.0185 54Alcool à 90° D= 0,8339 0.0104 01— à 80" D= 0,8038… 0.0178 56— à C0° D = 0,9133 0.0192 52Alcoolature d’aconit (feuille) 0.0189 53— — (racine) 0.0180 53Ammoniaque liquide officinale D = 0,925 '. 0.0454 22Chloroforme D-- 1,500 0.0178 56Chlorure (per) de fer, solution officinale D = 1,26 0.0500 20Créosote du hêtre D = 1,067 0.0232 43Éther acétique D = 0,915 0.0172 58— officinal D = 0,720 0.0111 90— — alcoolisé (liq. d’Hoffmann) n.0139 72Glycérine officinale D= 1,242…. 0.0400 25Gouttes amèrès de Baume 0.0189 53— noires anglaises 0.0270 37Huile de croton ' 0.0208 48— phosphorée 0.020S 48— volatile de menthe 0.0200 50— — de pétrole 0-0175 57— — de térébenthine D =0,864 0.0185 54Laudanum do Rousseau 0.02S5 35— de Sydenham 0.0303 33Liqueur de Fowler au I/100e. 0.0434 23Soluté de chloral au tiers ■ 0.0322 31— de chlorhydrate de morphine 1/20° et 1/100E 0.0500 20— d’azotate d’argent au 1/8% au 1/4, à PE 0.0500 20— de sulfate d’atropine au 1/100° et au 1/1000° 0.0500 20— — de strychnine — 0.0500 20— — de zinc — et saturé. 0.0500 20
Teinture d’aconit (feuille) 0.01S9 53— — (racine) d.0189 53— de belladone 0.OIS9 53— de cantharide 0.0175 57— de castoréum 0.0175 57— — éthérée (1.0121 82— de colchique (bulbe) 0.0IS9 53'.— — (semence) 0.01S9 53— de digitale 0.0189 53— d’extrait d’opium O.0IS9 53— d’iode… 0.0164 61— de noix vomique 0.0175 57— d’opium camphré (élixir parégorique) 0.0192 52— descille .' 0.0189 53— de valériane 0.0189 53Vin de colchique (bulbe) 0.0303 33— — (semence)  ; 0.0303 33— Grenache D = 1,02s 0.0303 33Vinaigre, a 8 ; p. 100 d’acide réel o'o381 26. — sci'llitique ; 0.0384 26PESAGE, MESURAGE. 41
TEMPÉRATURES. — Le thermomètre exclusivement adopté par le Codex,
pour l’évaluation des températures, est le thermomètre centigrade. Les
thermomètres de Réaumur et de Fahrenheit étant encore en usage dans
plusieurs contrées, le tableau ci-après permettra de convertir leurs indications
en degrés du thermomètre centigrade.
Tableau comparatif des thermomètres centigrade, Itéaumur
et Fahrenheit.I CENTIOI'.ADE. nÉAUMUR. FAHRENHEIT. CENTIGRADE., RÉAVJMUR. FAHRENHEIT.— 20° — 1G° -^4° + 55° -r- 44° - !- 131°
, — 15 —"12 +5 00 48 140— 10 — 8 14 G5 52 ' . 149— 5 — 4 23 70- 56 158
0 0 32 75 60 167+ 6 +4 -41 80 64 17610 8 60 85 68 18515 12 69 90 72 19420 10 68 95 76 20325 20 77 100 80 21230 24 86 105 84 22135 28 95 HO 88 23 »40 32 104 115 92 23945 36 113 120 96 24850 40 ■ 122
DENSITÉS. — On se sert, pour déterminer rapidement la densité des
liquides, de plusieurs instruments, qui sont : Y Aréomètre de Baume, le
Dcnsimèlre de Brisson, et Y Alcoomètre centésimal de Gay-Lussac.
L’aréomètre de Baume est un instrument à graduation arbitraire, dont
fusage devrait être abandonné. Ses indications ne figurent pas au Codex
de 1884- ; il est à désirer qu’elles disparaissent de tous les livres scientifiques.


Le densimétre, inventé par Brisson, est un instrument de forme anaJogue
à celle des aréomètres de Baume et gradué de telle sorte, que le
■chiffre marqué à son point d’affleurement dans un liquide représente la
densité de celui-ci. Il suffit à tous les besoins.

On conserve encore cependant, pour l’essai de l’alcool, un aréomètre
spécial, que Gay-Lussac, son inventeur, a nommé Alcoomètre centésimal.
L’alcoomètre diffère du densimétre, en ce qu’au lieu de fournir la
densité du liquide alcoolique dans lequel on le plonge, il indique les
Volumes d’eau et d’alcool absolu dont celui-ci est formé. Lorsqu’il affleure
par exemple à 80 degrés, cela veut dire que 100 centimètres cubes de l’alcool
essayé se composent de 80 centimètres cubés d’alcool absolu et de
20 centimètres cubes d’eau. Il est divisé en 100 parties : le 0 placé au bas
de la tige correspond à l’affleurement de l’appareil dans l’eau distillée
à 15°, et le 100e degré correspond à l’affleurement dans l’alcool anhydre.
On obtient les degrés intermédiaires en immergeant l’alcoomètre dans
42 MANIPULATIONS PHARMACEUTIQUES.
des mélanges d’eau et d’alcool contenant 90, 80, 70, etc., du premier

liquide, pour 10, 20, 30, etc., du second.

Les indications de l’alcoomètre centésimal ne sont exactes qu’à la température
de 15° ; prises à des températures différentes, elles nécessitent
des corrections, qu’on effectue au moyen de tables calculées par GayLussac
(V. Alcool).
Tableau îles « lensités à -j- I2°,5, correspondant aux degrés de l’aréomètre
le Baume, avec le poids du litre du liquide pesé dans l’air, sous la
pression tle Om,ÏGO et à la même température. (Cette table peut servir à -f- 15°
et à toute température voisine.) ï.0 - vi&3 « W ^ K £J K£ = __ , g £= »■ e=T f SEo S’2. g &« = »D e -° e=£ S JÎ ! a B .a 5= c "- — p B -= = £ s’jSi03 ; ■ » . a g =5 g O-JE »! GO Ç5g oi e'ï o o " ? ï0"î3 -* O O-c -« © 0"C -< ©&•_ ^ B. = c, p, c
S o =0.99949 0 998.404 1.211 26 1210 1.537 52 15361.0061 1 1005 1.221 27 1220 1.5535 53 1552.51.0131 2 1012 1.231 28 1230 1.570 54 15691.0201 3 1019 1 2415 29 1240.5 1.587 55 15861.0271 4 1026 1.252 30 1251 1.604 56 16031.0341 5 1033 1.263 31 1262 1.621 57 16201.0411 6 1040 1.2735 32 1272.5 1.639 58 16381..0U-6 7 1047.5 1.284 33 1283 1.6575 59 1656.51.05GI 8 1055 1.296 34 1295 1.676 60 1G751.0641 9 1063 1.307 35 1306 1.6949 61 16941.0716 10 1070.5 1.319 36 1318 1.7149 62 17141.0791 11 1078 1.331 37 1330 1.7349 63 17341.0871 12 108G 1.343 38 1342 1.7554 64 1754 51.0951 13 1094 1.355 39 1354 1.7764 65 1775 51.1031 14 1102 1.367 40 1366 1.7979 66 17971.11164 15 1110.57 1.380 41 1379 1.8299 67 1819Ï.1V01 16 1119 1.393 42 1392 1.8421 68 1841 51.1286 17 1127.5 1.406 43 1405 1.8659 69 18651.137,1 18 1136 1.4195 44 1418.5 1.8899 70 18891.1461 19 1145 1.4335 45 1432.5 1.9H9 71 1914"Î-155I 20 1154 1.4475 46 1446.5 l. !i389 72 19381.1G4 51 1163 1.4615 47 1460.5 1.9659 73 19641.173 22 1172 1.416 48 1475 l.y9H9 74 19901.1825 23 1181.5 1.491 49 1490 2.01793 75 20171.192 24 1191 1.506 50 15051.2015 25 1200.5 1.6215 51' 1520 5PESAGE, MESURAGE.43Correspondance des degrés de l’alcoomètre centésimal avec les densités.Il ■ ■ . ■ ien tfi tfj w£ . w t ; W^2 -Si os 5 â B « S .§ 5 . « g .ES 5"3 s c-G -s^ . -ea < £ a -a ^ pcci ^ i_ « E: S x- K es -s — R: e: 3 — ^& ?i ï£ P o aa ££ O ooi coo o E/I c/ ? o. « N g S I « È g. S « g g S <= S g su = o co e o == o o ou o o o0 1.000 26 0.970 52 0.931 78 0.8701 0.998 27 0.969 53 0.929 79 0.8672 0.1197 28 0.968 54 0.927 80 0.8643 0 99 ?i 29 0.967 55 0.925 81 0.8624 0.994 30 ' 0.9G6 5'i 0.923 . 82 0.8595 0.993 31 0.9G5 57 0.921 83 0.8566 D.991 32 0.963 58 0.918 84 0.853
1 0.990 33 0.962 59 0.916 85 0.850
S 0.989 34 0.901 60 0 9|4 86 0.847■ 9 0.988 35 0.959 61 0.912 87 0.84410 0.987 36 0.95S 62 0.910 88 0.84111 0.985 37 0.957 63 0.907 89 0.83812 0.984 38 0.955 64 0.905 90 8.83513 0.983 39 0.954 65 0.903 91 0.83114 0:982 40 0 952 66 0.900 92 0.82815 0.981 41 0.951 67 0.R98 93 0.82416 0.880 42 0.949 08 0.896 94 0.82017 0.979 43 . 0.947 - 69 0.893 95 0.817 .18 0.978 44 0.946 70 0.891 96 0.813 |19 0.977 45 0.944 71 0.888 97 0.80920 0.976 46 0.942 72 0.886 98 0.80421 0.975 47 0.940 73 0.883 99 0.79922 0.974 4S 0.938 74 0.8S0 100 0.79523 0.973 49 0.937 75 0.87824 0.972 50 0.935 76 0.87525 0.971 51 0.933 77 0.873
CHAPITRE II
MÉDICAMENTS MINÉRAUX
I. CORPS SIMPLES

§ 1. ANTIMOINE. Sb — Eq. et P. at. = 120.

Mentionné pour la première fois au xve siècle, dans les écrits de Basile
Yalentin.
Préparation. — 1° Pour préparer l’antimoine, on fond son sulfure naturel {stibine) 
pour en séparer la gangue, et on le grille afin de le changer en oxysulfure, qu’on réduit
avec du charbon imprégné de carbonate de sodium.2° On peut aussi décomposer le sulfure d’antimoine par le fer ; mais, dans ce cas. le métal
reste toujours ferrugineux.
Purification. — On rencontre souvent dans l’antimoine du commerce :
du fer, du plomb, du cuivre, du soufre et de Y arsenic. Un grand nombre de
moyens ont été donnés pour le purifier ; voici les principaux :
1° i'rocédé de Liebig. — On introduit dans un creuset de tcrTO, après mélange exact :Antimoine du commerce pulvérisé 1600 gr.Sulfure d’antimoine naturel pulvérisé 100Carbonate de sodium sec -00On chauffe au rouge, pour obtenir la fusion ; on laisse refroidir le creuset, on en retire le
culot d’antimoine, que l’on pulvérise et qu’on soumet à une fusion prolongée pendant deux
heures, avec son poids de carbonate de sodium {Codex).2° M. Lefort accuse le procédé Liebig de ne pas enlever l’arsenic en totalité. Il préfère
oxyder l’antimoine avec le double de son poids d’acide azotique, laver l’acide antimonique
obtenu, et le réduire en le chauffant avec du sucre.3° On-obtient de l’antimoine chimiquement pur, en chauffant au rouge :Oxychlorure d’antimoine 100Carbonate de sodium sec 80Charbon 20(Arluj.) 
Propriétés physiques et chimiques. — L’antimoine est blanc,
légèrement bleuâtre. Densité 6,72. Il offre, à sa surface, des traces de cristallisation
en forme de feuilles de fougère. Il fond vers 4o0° et se volatilise
lentement, à la chaleur blanche,, dans un courant d’hydrogène. Il est très
cassant et facile à pulvériser.

L’antimoine ne se combine pas à froid à l’oxygène, il se conserve sans
altération dans l’air et dans l’eau ; mais il s’oxyde rapidement, quand on
le fond au contact de l’air. Les acides minéraux étendus ne l’attaquent
pas, à l’exception de l’acide azotique, qui le change en acide antimonique,
ARGENT. 45
sans le dissoudre. Il décompose l’eau à la température rouge, mais avec
difficulté.

Essai. — L’antimoine est quelquefois mélangé de fer, de plomb, de cuivre,
de soufre et d’arsenic.

Pour constater la présence de ces corps étrangers, on attaque le métal
par l’acide azotique étendu et on filtre, pour séparer l’antimoine, qui s’est
déposé sous forme d’acide antimonique. La liqueur précipite :

Par le chlorure de baryum, si elle contient de l’acide sulfurique provenant
de l’oxydation du soufre ;

Par l’acide sulfurique, si elle contient du plomb ;

Par le ferrocyanure de potassium, si elle tient en dissolution du fer
(opérer sur liquide faiblement acide)  ;

Elle se colore en bleu avec l’ammoniaque, quand il s’y trouve du cuivre ;

Elle donne des taches d’arsenic, dans l’appareil de Marsh, si elle est
arsenicale.

Pharmacologie. — L’antimoine a été appliqué au traitement des
maladies par Basile Yalentin, d’abord, et presque aussitôt par Paracelse.
Yantè outre mesure par le premier de ces alchimistes, qui, clans son
enthousiasme, le nommait une des sept merveilles du monde, il ne tarda
pas à tomber dans un discrédit général, à la suite d’accidents dus peutêtre
à l’arsenic, qu’on y rencontre souvent. Un arrêt du parlement défendit
même, en 1S66, d’employer les antimoniaux en médecine et, pendant
un siècle que dura la proscription, une. lutte ardente divisa les médecins,
au sujet de ces médicaments. La guérison de Louis XIV, en 1638, par l’un
des remèdes prohibés {émétique) , rendit à l’antimoine la faveur qu’il a conservée
depuis.

Au xvnc siècle, on l’administrait comme purgatif, sous forme de petites
balles, religieusement conservées dans les familles et qu’on appelait pilules
perpétuelles. On en façonnait aussi des gobelets, auxquels on donnait
les noms de coupes émétiques et de calices vomiloires. Dans ces gobelets
on faisait macérer du vin blanc, qui a'equérait des propriétés émétiques,
par suite d’une dissolution légère d’antimoine, provoquée par la crème
de tartre du vin. Ce médicament, de composition très variable, se montrait
peu constant dans ses effets.

La médecine n’a plus recours à l’antimoine libre. Mais elle se fait de
puissants auxiliaires d’un certain nombre des combinaisons de ce métal,
au premier rang desquelles il faut placer Yémélique et le kermès.

§ 2. ARGENT. Ag — Eq. et P. at. = 108.
Préparation. — 1° Lorsque l’argent est engagé dans un minerai plombifère, on sépare
la plus grande partie du plomb, par cristallisation, et le reste par coupellation.2° Si l’argent est exempt de plomb et mélangé à des pyrites ferrugineuses et cuivreuses,
on grille le minorai avec du chlorure de sodium, qui convertit i'argent en chlorure. Le résidu
du grillage est pulvérisé et placé dans des tonnes tournantes,- avec du fer et du mercure,Quand la réaction est terminée, on enlève le mercure ; on le fait passer à travers des toiles,
qui retiennent un amalgame pâteux d’argent et de cuivre. On chauffe cet amalgame, pour
en chasser le mercure ; enfin, on enlève le cuivre par coupellation.40 CORPS SIMPLES.
Purification. — L’argent est souvent allié à du cuivre, dont on peut
le séparer par divers procédés :

1° On dissout les métaux dans l’acide azotique, et on précipite la dissolution
par l’acide chlorhydrique. Le précipité est lavé avec soin, séché et
calciné dans un creuset de terre, avec la moitié de son poids de carbonate
dé sodium anhydre. Il se forme du chlorure de sodium, l’acide carbonique
se dégage, et l’argent pur se réunit au fond du creuset :
' 2° On dissout l’alliage dans l’acide azotique, et on sature l’excès d’acide avec de la craie
exempte de chlorure. Pour précipiter le cuivre, on porte la liqueur à l’ébullition et on y ajoute
une nouvelle quantité de craie. Quand le ferrocyanure de potassium n’indique plus la présence
du cuivre, on filtre, pour séparer le carbonate de cuivre. La liqueur contient des nitrates
d’argent et de,calcium qu’on précipite, à l’ébullition, par le carbonate de sodium. Le
mélange de carbonate de calcium et d’argent, qui en résulte, donne, par calcination, de
l’argent métallique et du carbonate calcaire. On lave le produit à l’acide chlorhydrique
étendu, puis à l’eau distillée, et on le fond avec du borax [Groeger).3° On peut aussi réduire le chlorure d’argent par l’hydrogène naissant. Toutefois ce procédé
est défectueux, l’argent qu’il fournit étant toujours allié à une petite quantité du zinc employé
à la production de l’hydrogène.
Propriétés physiques et chimiques. —■_ L’argent est le plus blanc
des métaux. Il est très malléable, très ductile et assez tenace: mais ii
a peu de dureté. Sa densité est 10,53. Il fond vers 1000° et se volatilise
rapidement, dans un courant-de gaz. Lorsqu’il est fondu, il dissout
22 fois son volume d’oxygène, qu’il laisse dégager intégralement pendant
le refroidissement.

Il est inaltérable, même au rouge ; il faut, pour l’oxyder, le soumettre
à l’action du chalumeau à gaz oxygène et hydrogène. Il ne décompose
l’eau que difficilement, et aux températures les plus élevées. Son meilleur
dissolvant est l’acide azotique. Les acides sulfurique et chlorhvdrique ne
l’attaquent que s’ils sont concentrés et bouillants. Les alcalis caustiques ne
l’altèrent pas ; aussi a-t-on recours aux vases d’argent pour fondre ces
alcalis, leurs carbonates et leurs azotates.

Essai. — Pour s’assurer que l’argent ne contient pas de cuivre, on le
dissout dans de l’acide azotique et on sursature par un grand excès d’ammoniaque.
La liqueur prend une teinte bleue, s’il y a du cuivre: elle reste
incolore, dans le cas contraire.

Pharmacologie. — La croyance aux propriétés médicinales de l’argent
métallique est née chez les Arabes et s’est éteinte avec le xvne siècle.
Paul d’Égine prétend que le simple contact de l’argent est propre
à guérir les piqûres du scorpion. Àvicenne indique la limaille d’argent
comme remède aux palpitations du coeur et à la fétidité de l’haleine.
Enfin au xvn° siècle, lors de l’invasion de l’astrologie dans le domaine de
la médecine, on fit de l’argent un spécifique des maladies cérébrales et,
en vertu dés correspondances alors admises entre la tête et Je satellite
de la terre, on lui donna les noms de Lune et de Diane, qu’il a conservés
longtemps.
BISMUTH. 477
L’argent ne sert maintenant, en pharmacie, qu’à former une enveloppe
protectrice à la surface des pilules, et à préparer les sels argentiques.

§ 3. BISMUTH. Bi — Eq. et P. at. — 210.
Préparation. — Le bismuth se rencontrant presque toujours à l’état natif, il suffit,
pour le préparer, de faire fondre son minerai dans des tuyaux de fonte légèrement inclinés.
Le métal coule dans des récipients, laissant dans les cylindres sa gangue quartzeuse infusible.
. .
Purification. — Le bismuth renferme habituellement du fer, du
plomb, du nickel, de Y argent, du cuivre, du soufre et de Yarsenic. Pour le
purifier, il ne suffit pas de le fondre avec du nitrate de potassium. Il vaut
mieux recourir au procédé suivant, donné par M. Méhu :
Dans un vase à large surface, on chauffe le métal à une température sensiblement plus
élevée que celle de son point de fusion, jusqu’à ce qu’on ait oxydé le quart de la matière. Le
soufre et l’arsenic se volatilisent à l’état d’acide sulfureux et d’acide arsénieux. On laisse
refroidir, on pulvérise la masse métallique et on y mélange l’oxyde de bismuth qui la recouvrait,
plus du carbonate de potassium (1) exempt de sulfates, du charbon et du savon desséché.
On introduit ce mélange dans un creusel de terre, que l’on achève de remplir avec du
charbon végétal en poudre et bien lavé. On ferme le creuset avec son couvercle et on le
maintient, pondant une heure environ, à la température du rouge vif. On trouve au fond du •
creuset, après refroidissement, un alliage de bismuth et de potassium. On débarrasse cet.
alliage du métal alcalin, en le tenant en fusion dans un vase large et plat, de terre ou de
fer ; le potassium s’oxyde ; on rejette sur les bords du vase la potasse formée, et on cesse de
chauffer, quand la surface du métal commence à se couvrir d’une couche jaune d’oxyde de
bismuth.Une seule opération ne suffit pas toujours pour purifier le bismuth ; souvent il en faut une
seconde.
Propriétés physiques et chimiques. — Le bismuth présente un
reflet rougeâlre. Il cristallisé facilement, par fusion, en rhomboèdres, qui
se recouvrent d’une mince pellicule d’oxyde offrant de riches teintes irisées.
Sa densité est 9,8 et elle diminue par la pression {Scheerer et Marchand).
Il fond à 26-4° et se volatilise à 30° du pyromôtre. Lorsqu’il est pur.
il est malléable à chaud ; vers 100°, il se laisse ployer, en faisant entendre
le cri de l’élain (6'. Méhu).

L’air sec ne l’altère pas, mais il se ternit à l’air humide et il s’oxyde
rapidement quand on le chauffe. Les acides étendus le dissolvent lentement ;
concentrés, ils l’attaquent avec vivacité. L’eau décompose toutes
ces dissolutions ; il se forme un sel basique, insoluble, et un sel neutre qui
reste dissous.

Essai. — Lorsqu’on veut vérifier la pureté du bismuth, on le dissout
dans l’acide azotique et on ajoute beaucoup d’eau à la solution". Le bismuth
est précipité en grande partie.-On filtre ; on fait passer un courant
d’acide sulfhydrique dans la liqueur et, dans le précipité sulfuré qui se
dépose, on recherche Yarsenic,le plomb et le cuivre.

On enlève au précipité le sulfure à'arsenic, au moyen du sulfure d’ammonium,
qui le dissout, et on le précipite avec un peu d’acide chlorhydrique,
pour le caractériser.
^1) 1/4 du poids du métal primitivement employé.48 CORPS SIMPLES.
Le reste du précipité, dissous dans l’acide azotique, fournit avec l’acide
sulfurique un précipité blanc, s’il y a du plomb, et se colore en bleu, par
un excès d’ammoniaque, s’il y a du cuivre.

La liqueur, séparée du précipité fourni par l’acide sulfhydrique, formeavec
le sulfure d’ammonium un précipité noir, si elle contient du fer
{Bolley).

Pharmacologie. — Le bismuth métallique n’est point employé en
pharmacie ; mais il fournit des médicaments importants : nitrate, salicylate
de bismuth.

§ 4. BROME. Br — Eq. et P. at. = 80.

Découvert en 1826 par Balard.

Préparation. — 1° Pour préparer le brome, dans les laboratoires, on
décompose le bromure de potassium par l’acide sulfurique et le bioxydede
manganèse.

On introduit le bromure et l’oxyde dans une cornue disposée sur un

bain de sable (fig. 58) , et à laquelle on adapte une allonge et un récipient,
bien refroidi. On verse peu à peu, sur le mélange, l’acide sulfuriqueétendu
de la moitié de son poids d’eau, et on chauffe doucement. Lebrome
se condense dans le récipient, avec un peu d’eau ; on le sèche en
le distillant sur du chlorure de calcium.

Il se forme, dans cette opération, des sulfates de potassium et de manganèse,
et le bi'ome devient libre :
2° L’industrie retire le brome des eaux-mères des cendres de varech ou des marais salants.
Lorsqu’on, a précipité l’iode dissous dans ces eaux-mères, on convertit en bromure de calcium,
au moyen d’un lait de chaux, le bromure de magnésium, qui se décomposerait pendant
l’ébullition des liqueurs. On concentre et on distille le produit avec de l’acide sulfurique et.
du bioxyde de manganèse.
Purification. — Lorsque le brome a été préparé avec un bromure
mélangé de chlorure, ce qui est fréquent dans l’industrie, il contient dû
chlore. .
Fig ; 58. — Appareil pour la préparation du brome.BROME. 49
Pour l’en débarrasser, on le sature avec de l’hydrate de baryte ; on
•obtient un mélange de chlorure, de bromure et de bromate de baryum,
■que l’on chauffe au rouge, pour convertir le bromate en bromure. Le
produit de la calcination est formé de chlorure et de bromure de baryum ;
-on le traite par l’alcool, qui ne dissout que le dernier sel et l’abandonne
■ensuite par évaporation. Avec ce bromure on peut préparer du brome
très pur. •

Propriétés physiques et chimiques. — Le brome est un liquide
rouge foncé, dont les vapeurs sont irritantes et douées d’une odeur
■désagréable rappelant celle du chlore. Sa densité est 2,99 à 15° ; celle de
sa vapeur 5,84. Il se solidifie à — 24°,5 {Baumhauer)  ; il commence à
■donner des vapeurs rouges au-dessus de 0° et bout à 63°. L’eau en dissout
3,1 p. dOO de son poids à -f- 5°.' 11 est plus soluble dans l’alcool, soluble.
. en toutes proportions dans l’éthêr, le chloroforme, la benzine, le sulfure
■de carbone.

Comme le chlore, il est avide d’hydrogène, mais à un moindre degré ;
■en revanche, il a plus d’affinité que lui pour l’oxygène. En présence de
l’eau, c’est un oxydant énergique et, par suite, un décolorant et un désinfectant.
Le chlore le chasse de ses combinaisons ; à son tour, il déplace
l’iode.

Il colore l’amidon en rouge orangé. II donne, avec l’azotate d’argent, un
précipité blanc sale de bromure d’argent, peu soluble dans l’ammoniaque.
Ces deux réactions le distinguent du chlore.

Essai. — Le brome qui n’a pas été purifié peut contenir du chlore, de
l’iode, et quelquefois du bromoforme C2HBr 3 [CHBi-3].

Pour déceler la présence du chlore, on sature le brome par la baryte ; on
•calcine le produit, après dessiccation, et on épuise le résidu par l’alcool,
qui ne dissout pas le chlorure de baryum.

. On recherche Y iode en combinant le brome à la potasse et en décomposant
le sel par le chlore, en présence d’un peu d’empois, qui bleuit, s’il y
a de l’iode. . ,

On peut aussi saturer le brome impur par la potasse et faire bouillir la
solution avec du bichromate de potassium : Y iode est précipité. On le
■sépare et on distille le liquide avec de l’acide sulfurique dilué : le brome
passe dans le récipient, le chlore est resté en solution, on le précipite avec
Je nitrate d’argent {Dechan).

Quant au bromoforme, on le met en évidence par le moyen suivant: On
distille le brome, sans dépasser la température de 63° : s’il y a un résidu,
•on y ajoute une solution concentrée de potasse caustique, et on chauffe
légèrement ; il se dégage de l’oxyde de carbone, si le brome renfermait du
'bromoforme {Bolley).

Pharmacologie. — Le brome est vénéneux à l’égal du chlore. Il tache
l’épiderme en jaune et le mortifie ; il attaque aussi toutes les matières
■organiques. En solution aqueuse ou alcoolique, il a été proposé successivement
comme destructeur des fausses membranes {Ozanam)  et comme
■désinfectant {Lotvig, Duflos). Alvaro Reynoso a cru trouver en lui un antiANDoiunD.
— 4e édition. 4 •
50 CORPS SIMPLES.
dote du curare et du venin de la vipère ; il n’est malheureusement pas démontré
qu’il neutralise réellement ces poisons. Il est plus usité en médecine
sous forme de combinaisons métalliques qu’à l’état libre.

Sous le nom de brome solide, on prépare, en Allemagne, comme désinfectant,
des cubes ou des baguettes de terre à infusoires imprégnée
de 75° p. 100 de brome. Une baguette pesant 20 grammes suffit pour désinfecter
un espace de 4 mètres cubes, en six heures. »
L’eau bromée est un réactif commode pour déceler la présence de l’iode
dans bien des cas. Elle peut servir également à la recherche de l’acide
phénique et des alcaloïdes en solution (Landolt). (V. ces médicaments.) 
EAU BROMÉE.Eau distillée 1000 gr.Brome pur 40On agite vivement, à plusieurs reprises, et
on décante quand l’eau est saturée.
g 5. CARBONE. C — Eq. = 6. — P. at. = 12.

Le diamant ne fait plus partie, comme autrefois, de la matière médicale :
mais on se sert fréquemment, en pharmacie, du carbone impur fourni par
la carbonisation du bois, des os d’animaux et de quelques autres substances
organisées.

A. — CHARBON VÉGÉTAL.

Préparation. — On introduit, dans un creuset de terre, des fragments
de bois noi7 'résineux. On comble les vides avec de la poudre de charbon
ordinaire, dont on ajoute une quantité suffisante pour former une couche
de 2 ou 3 centimètres, au-dessus du bois. On lu te le couvercle du creuset
et on chauffe au rouge, pendant une heure environ. On laisse refroidir le
creuset, et on enferme les fragments de charbon dans un flacon bouché
{Codex).

Propriétés physiques et chimiques. — Le charbon végétal est
amorphe, insoluble dans tous les dissolvants neutres, mauvais conducteur
de la chaleur et de l’électricité, à moins qu’il n’ait été porté à une très
haute température {braise). Il a pour densité 1,57 environ. Exposé à l’air
libre, il attire rapidement 10 à 12 p. 100 d’eau. II contient, en outre,
de 1 à o p. 100 de sels minéraux riches en carbonates de potassium et de
calcium, plus un peu d’hydrogène, qu’on ne peut lui enlever que par une
calcination prolongée au rouge vif.

Il absorbe les gaz, en proportion d’autant plus considérable que ces
fluides sont plus solubles dans l’eau. Il précipite l’iode de ses dissolutions
dans l’iodure de potassium et il s’empare également du phosphore, des
matières colorantes, d’un grand nombre de sels métalliques, de quelques
résines et des alcalis végétaux. Il est important de se rappeler cette propriété,
dans la préparation des alcaloïdes et surtout dans les recherches de
chimie légale.

Le charbon ne contracte pas de combinaison à froid : mais à la température
rouge, il forme, avec l’oxygène, de l’oxyde de carbone ou de l’acide
CARBONE. 31
carbonique ; avec le soufre, du sulfure de carbone, et avec l’azote, du
cyanogène, en présence des alcalis. Aidé de la chaleur, il réduit presque
tous les composés oxygénés. Si la réduction est facile, il se dégage delacide
carbonique ; quand elle exige une température très élevée, il ne se
produit que de l’oxyde de carbone.

Essai. — Le charbon végétal imparfaitement calciné peut contenir des
produits organiques. Pour s’assurer de sa pureté, on en projette un fragment
dans une solution bouillante de potasse caustique, qui doit rester
incolore après cette épreuve.

Une autre portion, fortement chauffée dans un tube bouché, ne doit pas
fournir de produits empyreumatiques.

B. — CHARBON ANIMAL.
Charbon d’os, noir animal, noir d’os.
Préparation. — Le noir animal est obtenu, dans l’industrie, par la calcination, en
vase à peu près clos, des os d’animaux préalablement dégraissés. Lorsque la carbonisation
est complète, on laisse refroidir le produit, on le concasse au moulin, et on le passe au crible,
pour séparer le noir en grain du noir en poudre.
Purification. — 1" Le charbon animal ne peut être employé en pharmacie
tel qu’il est livré par le commerce, parce qu’il contient une matière
animale, dont l’odeur et la saveur sont extrêmement désagréables, et des
sulfures et cyanures de calcium et de fer.

On le purifie de la manière suivante :
Xoir animal pulvérisé 1000 gr.Eau distillée 4000Acide chlorhydrique officinal 1000
Le noir étant délayé dans l’eau, on y ajoute l’acide peu à peu, et en agitant
constamment. Après douze heures de contact, on décante, on lave le
résidu à l’eau distillée chaude, jusqu’à cessation de réaction acide et de
précipité par l’azotate d’argent. On égoutte alors le charbon, on le sèche
à 150", on le passe au tamis de soie n° 100, et on l’enferme dans un flacon
bouché {Codex).

L’acide chlorhydrique enlève au noir animal les sulfures et cyanures
métalliques et une partie du carbonate et du phosphate calcaires qu’il
contient. L’eau bouillante entraîne ensuite cette dissolution, en même
temps que la matière animale, qui est soluble.
2° SuivaDt M. Groeger, on obtient un charbon doué d’un pouvoir décolorant intense, en
lavant le charbon d’os, à l’ébullition, d’abord avec de l’eau contenant 5 p. 100 de carbonate
de sodium, puis avec de l’acide chlorhydrique qu’on renouvelle aussi longtemps qu’il se
trouble par l’ammoniaque.Le produit de cette opération est léger et se trouve formé de charbon à peu près complètement
dépouillé de matière minérale.
Propriétés physiques et chimiques. — Le charbon animal est
amorphe, comme le charbon de bois, mais, à l’inverse de celui-ci, il renferme
peu de carbone et beaucoup d’éléments minéraux, quand il n’a pas
52 CORPS SIMPLES.
été purifié. De plus, il retient toujours un peu d’azote, tandis que le premier
recèle de l’hydrogène. Sa composition est, en moyenne, la suivante :
Charbon et matière organique ]0.8Sels solubles dans l’eau 0.8Résidu siliceux 2.8Alumine et oxyde de fer 0.7Phosphate de calcium et magnésium Si. .1Carbonate de calcium 3 0Perte °- 2{Bobierre.)  Total 100.00
Le charbon animal est moins propre à condenser les gaz qu’à s’emparer
des matières colorantes. On sait, depuis Lowitz (1813) , que sa puissance
décolorante est beaucoup plus considérable que celle du charbon végétal.

Pharmacologie. — La pharmacie tire parti de la faculté absorbante
du charbon de bois, du pouvoir décolorant du charbon animal, et des propriétés
spéciales des charbons d’épongé et de fucus, et du produit complexe
fourni par la fumée de bois et désigné sous le nom de suie.

CHARBON VÉGÉTAL. — Le charbon végétal, destiné à servir de médicament,
doit être préparé suivant les indications du Codex. On rejette d’une
manière absolue le charbon dont l’origine est industrielle, particulièrement
celui qui provient de la carbonisation en meules, et qui renferme presque
toujours des matières empyreumatiques. S’il faut en croire M. Belloc, le
peuplier est le seul bois convenable pour la préparation du charbon médicinal,
les autres bois donnant tous des produits irritants pour l’estomac.
M. Belloc recommande, en outre, défaire macérer, pendant trois ou quatre
jours, dans de l’eau froide, le charbon préalablement pulvérisé, pour le
dépouiller des composés minéraux qu’il contient. D’autres pensent qu’il
est utile de le laver à l’eau bouillante, ou même à l’acide azotique. Ces
précautions n’ont point un caractère indispensable, tant est faible la proportion
des sels qu’on trouve dans le charbon végétal. Contrairement à
l’opinion de M. Belloc, on peut dire aussi que tous les bois blancs, légers
et dépourvus de résine, valent celui du peuplier pour cette préparation.

Le charbon de bois, retenant aisément dans ses pores les fluides gazeux,
sert à la désinfection de l’haleine et des plaies fétides, ainsi qu’à l’absorption
des gaz, qui se forment dans l’estomac. On le prescrit le plus souvent en
poudre demi-fine, pour l’usage interne ; et comme il perd beaucoup de son
pouvoir absorbant, quand il est humide, on l’enveloppe dans du pain
azyme, pour le faire pénétrer sec dans l’estomac. On en fait aussi des
tablettes, des pilules, des injections, des lavements et des poudres dentifrices.
Pour faciliter les pansements au charbon, Le Perdriel plaçait,
entre deux feuilles de papier sans colle, un carré de mousseline, sur
lequel il avait préalablement fixé avec de la gomme du charbon très
divisé.

A défaut d’agent plus efficace, le charbon végétal peut aider à combattre
les empoisonnements par les sels métalliques et par les alcaloïdes. Il est
prudent, toutefois, de ne pas accorder une confiance illimitée à la propriété
qu’il possède d’absorber ces poisons.
CARBONE. S3
CHARBON ANIMAL. — Le charbon animal n’est employé en pharmacie que
pour décolorer les solutions médicamenteuses. Il est à peine utile de dire
qu’avant de l’affecter à cet usage, il est indispensable de le débarrasser,
par un lavage soigneux, des produits capables d’altérer la saveur des
liquides auxquels on le mélange. Sa puissance décolorante est plus grande
à chaud qu’à froid, et elle s’exerce mieux dans des liqueurs neutres que
dans des liqueurs alcalines. On ne doit jamais le mettre en contact avec
des solutions acides, car il modifierait leur composition, en leur cédant
des sels calcaires. Il ne faut pas oublier non plus, dans les opérations
pharmaceutiques, que sa faculté absorbante s’étend aux combinaisons
salines et aux alcalis végétaux.

On admet, généralement, que le lavage à l’acide chlorhydrique multiplie
son pouvoir décolorant, en augmentant sa porosité. Collas affirme,
au contraire, que l’intervention de l’acide est ici plus nuisible qu’avantageuse.
Pour lui, le phosphate de calcium partage les propriétés décolorantes
du charbon, et le soustraire au noir animal, c’est affaiblir l’efficacité
de ce dernier. En conséquence, il conseille de purifier le charbon d’os
par un simple lavage à l’eau pure.

ÉPONGE TORRÉFIÉE. — On prépare ce médicament en torréfiant, dans un
cylindre métallique, des éponges fines dépoudrées et non lavées (1) , jusqu’à
ce qu’elles aient perdu le quart de leur poids {Codex).

Si l’opération a été bien conduite, les éponges ont pris une couleur brun
noirâtre et, suivant Guibourt, l’iode et la chaux, enfermés dans leui's
tissus, ont produit de l’iodure de calcium. Une trop haute température
décomposerait l’iodure, en volatilisant l’iodé ; elle changerait en sulfures les
sulfates contenus dans l’éponge, et donnerait naissance à des cyanures. Il
y a donc une très grande différence entre les produits de la torréfaction,
suivant la manière dont ils ont été chauffés.

CHARBON DE FUCUS. — On a cherché à introduire dans la matière médicale
les charbons de fucus, qui sont à peu près inusités aujourd’hui. Leur
composition n’est pas sans analogie avec celle des éponges torréfiées ; on y
trouve plus ou moins d’iode, suivant le végétal qui lésa fournis.

SUIE. — La suie est du noir de fumée imprégné, dans des proportions
très faibles et on ne peut plus variables, de tous les produits de la décomposition
ignée du bois : sels ammoniacaux, acide acétique, matières
empyreumatiques, créosote, etc. Braconnot en a retiré une substance
huileuse, jaune et amère, à laquelle il a donné le nom d’asboline. On trouve
de Yarsenic dans celle qui provient de la combustion de la houille
(Macadam).

On se servait autrefois de la suie à titre de vermifuge, d’antiherpôtique
et d’antiopblalmique ; on en préparait une décoction, un extrait, des.teintures,
des collyres, des pommades, etc. On y a fort peu recours aujourd’hui ;
cependant, elle fait encore partie des gouttes amères de Baume, médicament
inscrit au Codex depuis 1866.
(1) On peut laver les éponges à l’eau froide, et même à l’eau chaude, sans craindre de leur
enlever l’iode, qui s’y trouve à l’état de combinaison insoluble.CORPS SIMPLES.POUDRE DE CHARBON.On pulvérise le charbon végétal dans un
mortier couvert, et on passe au tamis de soie
n » 120.Pour l’usage interne, on prépare une poudre
moins ténue (tamis de soie n° 80) , dont
on sépare les sels solubles, par un lavage à
l’eau. {Codex.) POUDRE D’ÉPONGÉ TORRÉFIÉE.
On pulvérise les éponges torréfiées, et on
passe la poudre au tamis n° 100.{Codex.) POUDRE DENTIFRICE AU CHARBON
ET AU QUINQUINA.Charbon végétal pulvérisé 200 gr.Poudre de quinquina gris 100Essence de menthe poivrée 1{Codex.) TABLETTES DE CHARBON.Charbon végétal pulvérisé 200 gr.Sucre pulvérisé -00Mucilage de gomme adragante.. 50
Faites des tablettes de 1 gr., dont chacune
contiendra 50 centigr. de charbon. (Codex.) 
§ 6. CHLORE. Cl —Eq. et P. al. =35,4.

Découvert en 1774 par Scheele, pharmacien suédois.
Préparation. — 1° On obtient le chlore en décomposant l’acide chlorhydrique
par le bioxyde de manganèse.
On introduit l’oxyde dans un matras B, dont le bouchon porte un tube

de sûreté S et un tube de dégagement D (fig. 89). On verse l’acide par le
tube de sûreté : la réaction commence à froid ; pour la terminer, on
chauffe légèrement. En sortant du malras, le gaz passe dans un flacon
laveur L, où il se dépouille de l’acide chlorhydrique qu’il a pu entraîner.
Il se rend ensuite dans des flacons de Woolf FF, remplis aux trois quarts
d’eau distillée maintenue à une température aussi rapprochée que possible
(*) B, ballon contenant le bioxyde de manganèse et l’acide chlorhydrique. S. tube de sûreté. DDDD, tube
de dégagement. AAA, tubes abducteurs. L, llacon laveur contenant’ un peu d’eau. FF, (laçons de Woolf.
RR, réfrigérants. E. éprouvette remplie d’un lait de chaux.Fig. o9. — Appareil pour la préparation du chlore (').CHLORE. 55
de -f-12 ». Pour se mettre à l’abri du dégagement qui suit la saturation de
l’eau, on termine l’appareil par une éprouvette E, dans laquelle on met un
lait de chaux destiné à retenir le chlore en excès {Codex).

Lorsqu’on veut recueillir le chlore à l’état gazeux, on le dessèche en le
faisant passer sur du chlorure de calcium, et on le reçoit dans un flacon
bien sec, que l’on bouche aussitôt qu’il en est rempli.

La formation du chlore, dans cette opération, est due au dédoublement
■de l’acide chlorhydrique, dont l’hydrogène se combine à l’oxygène du
bioxyde de manganèse, pour former de l’eau, tandis que le chlore s’unit
en partie au métal et en partie se dégage :
400 gr. d’acide et 100 gr. de bioxyde donnent environ 24 litres de chlore.2° On peut aussi décomposer le sel, marin par l’acide sulfurique, en présence du bioxyde
de manganèse. Il se forme de l’acide chlorhydrique, qui est détruit par le bioxyde, comme
dans l’équation précédente :
Propriétés physiques et chimiques. — Le chlore est un gaz jaune
verdâtre, d’une odeur suffocante, et très dangereux à respirer. Il a pour
densité 2,44 à la température de 0°. Lieben a trouvé cette densité réduite à
1,63 entre 1200° et 1500°, ce qui lui a fait mettre en doute la nature
simple du chlore. Ce gaz devient liquide sous une pression de 6 atmosphères,
ou à — 40°, sous la pression ordinaire. Un litre d’eau à -j-12° en
dissout lm,5 {Berthelot)  ; la solubilité du gaz décroît au-dessous et audessus
de cette température ; l’ébullition le chasse entièrement de sa
dissolution.

Le chlore se combine avec énergie et souvent avec dégagement de
lumière, à la plupart des métalloïdes et des métaux. Sa propriété principale
est sa grande affinité pour l’hydrogène, dont il s’empare partout où il
le rencontre. C’est pour cette raison qu’il décompose l’acide sulflrydrique,-
en mettant du soufre en liberté, et qu’il joue le rôle d’oxydant en présence
-de l’eau :

La solution aqueuse refroidie à 0° dépose des cristaux jaunâtres d’un
hydrate à 10 éq. d’eau : Cl + 10HO[Cl-j-5H2O]. A la température ordinaire,
elle s’altère rapidement, surtout si on l’expose à la lumière du
•soleil ; l’eau est dissociée, son hydrogène fait avec le chlore de l’acide
.chlorhydrique, et l’oxygène devient libre :

Il y a, en même temps, production d’acide chlorique {Popper).

Le réactif du chlore est l’azotate d’argent, qui donne, à son contact, un
36 CORPS SIMPLES.
précipite blanc, cailleboté, de chlorure d’argent, soluble dans’l’ammoniaque

et se colorant en violet sous l’influence des rayons solaires.

Pharmacologie. — Le chlore est le plus puissant agent de décoloration
et de désinfection connu ; il possède, en outre, le pouvoir de suspendre la
fermentation putride. Ses propriétés désinfectantes ont été signalées en
1785 par Halle, confirmées par Fourcroy en 1791, et plus tard seulement
par Guy ton de Morveau, qui s’en est cependant attribué la découverte. v

L’action désorganisatrice qu’il exerce sur toutes les substances organiques
semblait promettre à la thérapeutique un médicament précieux, pour
le traitement des maladies dont la cause est microbienne. Mais l’irritation
violente qu’il provoque si facilement, quand on le respire ou qu’on boit sa
solution aqueuse, oblige à n’en administrer que des quantités insuffisantes
pour la destruction du principe morbifique. De plus, il perd sans doute
rapidement toute action-, en se transformant en chlorure au milieu des
liquides alcalins de l’économie. Pour les mêmes motifs, on ne saurait continuer
à le regarder comme un utile contre-poison de la strychnine, des
acides sulfhydrique et cyanhydrique, et du sulfure d’ammonium. On
conteste également son action sur les organismes répandus dans l’air ;
néanmoins, les fumigations chlorées sont toujours au nombre des moyens
employés pour assainir les appartements.

Le chlore peut rendre quelques services en applications externes. En
1846, Roux a proposé de panser les plaies avec de la charpie imprégnée de
ce gaz par un contact de vingt-quatre heures en vase clos.

On a reconnu à Y eau chlorée des propriétés antipsoriques et antiparasitaires ;
toutefois, on lui préfère en général les hypochlorites, dont l’action
est moins vive. Cette solution sert principalement de réactif dans les laboratoires,
à la condition de n’être pas altérée. On retarde sa décomposition
en l’enfermant dans des flacons bien bouchés, qu’on recouvre de papier
noir, ou qu’on place dans un lieu inaccessible à la lumière.
FUMIGATION GUYTONIENNE.
Chlorure de sodium pulvérisé… 250 gr.Bioxyde de manganèse 100Acide sulfurique à 1,84 200Eau 200On mêle avec soin le chlorure et le bioxyde,on délaie le mélange dans l’eau, et
on y ajoute l’acide sulfurique.La quantité de chlore fourme par les substances
indiquées dans la formule ci-dessusest
suffisante pour une pièce d’environ.
100 mètres cubes de capacité. {Codex.) 
§ 7. ÉTAIN. Sn — Eq. = 59. — P. at. = 118.
Préparation. — La cassitérile, ou bioxyde d’étain naturel, est le minerai qui fournit cemétal.
On la grille dans un four à réverbère, on lave le produit et on le fond avec du charbon.
Purification. — L’étain de premier jet est presque toujours allié an
fer, au cuivre, au zinc, an plomb, au bismuth, à Yanlimoine et à Yarsenic.

Pour le purifier, on le fond dans un courant d’air ménagé, qui oxyde lesautres
métaux ; ou bien on le soumet à la liquation : l’étain pur coule le
premier, les alliages restent sur la sole du fourneau.

On obtient l’étain chimiquement pur, en réduisant l’acide stannique par
le charbon, dans un creuset brasqué.
ÉTAIN.5T
Propriétés physiques et chimiques. — L’étain est brillant et d’un
blanc d’argent, très malléable et peu tenace. Son odeur est désagréable.
Il a pour densité 7,28 et il Tond à 228°. 11 cristallise dans le système du
prisme à basé carrée ; peut-être esl-il dimorphe.

Il ne s’oxyde pas à froid, mais il s’empare rapidement de l’oxygène,
quand on le chauffe. Il décompose l’eau à la température rouge. Les alcalisle
dissolvent en donnant naissance à de l’hydrogène. Les acides le dissolvent
également, à l’exception de l’acide azotique qui le transforme en
acide métastannique insoluble. La solution de chlorure de sodium l’attaque,
surtout à chaud et en présence des acides, ce qui se produit journellement
dans la préparation des aliments.

Essai. — Pour vérifier la pureté de l’étain, on le traite par l’acide
azotique étendu, qui dissout tous les autres métaux, à l’exception deYantimoine.
'

Pour isoler le plomb, on verse un peu d’acide sulfurique dans la liqueur
filtrée : il se produit un précipité blanc de sulfate de plomb.

Le bismuth se précipite à l’état d’azotate basique, lorsqu’on ajoute beaucoup
d’eau à la solution acide.

S’il y a du cuivre, laliqueur se colore en bleu par un excès d’ammoniaque.-

Le fer fournit un précipité bleu avec le ferrocyanure de potassium, si
la liqueur n’est pas trop acide.
L’arsenic et Yantimoine se reconnaissent à ce qu’ils donnent de l’hydrogène
arsénié ou antimonié, dans l’appareil de Marsh.

Pharmacologie. — L’étain, autrefois Jupiter, a été préconisé commevermifuge,
par Paracelse, et son usage s’est prolongé jusqu’à nos jours..
On l’a presque toujours employé à l’état de limaille, seul ou associé à
d’autres médicaments. Cependant au temps de Fourcroy, on administrait,,
à titre d’anlhelminthique, du vin sucré qu’on avait laissé séjourner pendant
24 heures dans un vase d’étain.

L’étain est inerte par lui-même et doit ses propriétés médicinales aux
combinaisons salines qu’il forme, au contact des acides sécrétés dans lesvoies
digestives. Il tend à disparaître aujourd’hui de la matière médicale.

Appliqué sur une tache d’encre, avec de l’oxalate de potassium, il
favorise l’action de l’acide oxalique sur le sel de fer.

On en fabrique des couvercles destinés à fermer les pots, les cruches, etc., ■
usités dans les laboratoires. Lorsque le métal est allié au plomb, il arriveinfailliblement
que le couvercle est oxydé. Du carbonate, ou un autre sel
de plomb, peut alors tomber dans les médicaments et leur communiquer
des propriétés nuisibles. 11 est nécessaire de vérifier la composition de.ces
couvercles.
POUDRE D’ÉTAIN.La consistance molle de l’étain ne permet
pas de le pulvériser au mortier. On le divise '
à la lime, lorsqu’on veut le transformer en
limaille. Mais, s’il faut le pulvériser plus
finement, on est forcé de recourir à l’un des
artifices suivants :1° On verse de l’étain fondu dans unmortier
de fer fortement chauffé, et on agitevivement,
jusqu’à solidification du métal.{Codex.) '2° On met dans le mortier du sel marin en
fusion en même temps que l’étain. La température
restant longtemps élevée, la divi-58 CORPS SIMPLES.sion de l’étain est plus complète. Le selest
enlevé ensuite avec de l’eau bouillante.3" On triture des feuilles d’étain avec du
sulfate de potassium, qu’on soustrait après
l’opération, en lavant le produit. Mais l’étain
laminé, contenant du plomb, ne doit pas
servir de médicament-.Quel que soit le procédé employé, on
termine toujours la pulvérisation en passant
la poudre au tamis de soie.ÉLECTUAIRE D’ÉTAIN.Poudre d’étain 10 gr.Miel blanc 10
§ 8. FER. Fe —Eq. =28. —P. at.=56.
Préparation. — La préparation du fer est nécessairement industrielle et consiste dans
5a réduction du scsquioxyde de fer par le charbon :On la fait par la méthode catalane (au bois) , qui donne directement du fer doux, ou par
îa méthode des hauts fourneaux (à la houille) , qui fournit de la fonte. Au moyen d’une oxydation
ménagée, nommée affinage, on enlève à la fonte la plus grande partie de son carbone,
et on la convertit en fer doux, le seul employé en pharmacie.
Propriétés physiques et chimiques. — Le fer est gris bleuâtre, doué
d’une odeur faible et d’une saveur métallique. Il est malléable, ductile et
très tenace, attirable à l’aimant et susceptible d’absorber les gaz en proportion
notable, à la température rouge. Sa densité est 7,8. II fond vers
1500° environ, et il cristallise en cubes ou en octaèdres, pendant le refroidissement.


L’oxygène sec ne peut l’oxyder qu’au rouge. Mais, dans l’air humide,
la combinaison se fait à la température ordinaire, en produisant du ses■quioxyde
de fer hydraté {rouille)  2Fe203,3HO[2Fe203,3H20].

Le fer décompose à froid la plupart des acides, en dégageant de l’hydrogène.
Les acides azotique et acétique concentrés, l’ammoniaque, la potasse
et l’alcool le rendent passif. Aussi, ne décompose-t-il ni une solution al•coolique
d’azotate de cuivre, ni une solution de cuivre dans l’ammoniaque.
Les métalloïdes et les autres métaux s’unissent aisément à lui.

Le fer doux le mieux préparé n’est jamais pur ; il contient habituellement
du carbone, du soufre, du phosphore, du silicium, de Y arsenic, et
quelquefois du cuivre. '

Pharmacologie. — Le fer (Mars des alchimistes) a été employé de
toute antiquité, à titre de remède. Mais la faveur universelle et légitime
-dont il jouit actuellement, ne date que des travaux publiés par Sydenham,
•à la fin du xvne siècle. Le nombre des produits qu’il fournit à la matière
médicale, à l’état libre et surtout en combinaison, est considérable. Ce
nombre sera probablement réduit par les progrès de la thérapeutique, sans
que cette élimination rationnelle porte atteinte à l’importance du fer en
tant que médicament.

La pharmacie prépare deux espèces de fer métallique, connues sous les
dénominations de limaille de fer et de fer réduit.

A. — LIMAILLE DE FER.
Préparation. — On obtient la limaille de fer, en soumettant du fer
FER. 59
doux à l’action d’une lime d’acier. La poudre qui en résulte est grossière,
.brillante et complètement attirable à l’aimant.

Pour avoir la limaille de fer porphyrisée, on broie sur un porphyre, par
petites quantités et à sec, la limaille de fer préparée {Codex).

Le produit a perdu, en grande partie, l’éclat métallique et a pris une
apparence terne ; il est très oxydable et il demande à être conservé dans
des flacons secs et bien bouchés. .

Essai.— La limaille de fer contient inévitablement toutes les impuretés
du fèr doux, plus du sesquioxyde de fer ou de Yoxyde salin, lorsqu’elle n’a
pas été préservée des influences oxydantes.

On y constate la présence de Y arsenic, avec l’appareil de Marsh, et
celle du cuivre en dissolvant le métal dans un acide et en précipitant la
solution par un excès d’ammoniaque ; la liqueur devient bleue, si elle
renferme du cuivre. ■ ' :

Le phosphore et le soufre s’oxydent et se dissolvent, quand on traite le
fer par l’eau régale. On les reconnaît à leurs réactions propres.

Le carbone et le silicium restent comme résidu, quand on dissout le fer
dans de l’acide sulfurique étendu.

B. — FER RÉDUIT.

L’idée de préparer le fer métallique, en réduisant par l’hydrogène l’un
de ses oxydes, est due à Quévenne. Le fer, que l’on obtient par celte
méthode, doit être très.divisé, d’un gris foncé et non pas noir, comme l’est
souvent celui du commerce. 11 est très oxydable et fortement attirable à
l’aimant ; il devient incandescent, quand on le touche avec un corps en
ignition. On le croyait chimiquement pur, tout d’abord, mais il résulte des
analyses de M. Dusart que le fer réduit le mieux préparé ne renferme
que 87 p. 100 au plus de fer métallique. Le reste est constitué par un
oxyde Fe 20, irréductible par l’hydrogène, et par les corps étrangers qui
peuvent se trouver mêlés au sesquioxyde de fer.

Pour obvier à ce défaut de.pureté, M. Collas emploie un procédé de
réduction, qui consiste à précipiter par un courant électrique la solution
d’un sel ferreux, et qui fournit un produit supérieur au fer réduit par
l’hydrogène. Yoici les opérations au moyen desquelles on obtient ces deux
médicaments.

a. FER RÉDUIT PAR L’HYDROGÈNE. — Préparation.— On prend du sesquioxyde
de fer obtenu par la précipitation du perchlorure de fer au moyen
de l’ammoniaque ; on le dessèche complètement et on l’introduit dans un
tube de fer ou de porcelaine, communiquant, d’un côté avec une source
d’hydrogène pur et sec, et de l’autre avec un -tube effilé (fig. 60). Ce tube
étant disposé horizontalement sur un fourneau, on y fait passer l’hydrogène
et, quand l’air est entièrement expulsé, on chauffe au rouge obscur.
Le peroxyde de fer est décomposé et ramené à l’état métallique ; il y a en
même temps production d’eau, qui s’échappe en vapeur par le tube effilé :
Fe2Q3 + H'j = Fe2 + 3HO. [Fe2Q3 + 3H 2 = Fe 2 + 3H20J.CO CORPS SIMPLES.
11 est important que l’hydrogène soit exempt d’acides sulfureux et suifhydrique,
dont la présence amènerait la formation de sulfure de fer. II
est essentiel aussi de bien régler la température: si la réduction a lieu
au-dessous du rouge obscur, le produit est noir et pyrophorique ; si elle est
effectuée au rouge vif, les particules métalliques s’agglutinent, et le fer
n’a ni la ténuité, ni la solubilité voulues.

L’opération est terminée quand la vapeur d’eau cesse de se dégager de
l’appareil. On laisse refroidir le fer au milieu du courant d’hydrogène, et
on l’enferme dans des flacons bien bouchés {Codex).

Il faut éviter de se servir, pour cette opération, d’oxyde de fer préparé
avec le suirate ferreux, car cet oxydé retient un peu de sulfate basique de
fer, que l’hydrogène change en sulfure.

Lorsque l’hydrogène n’est pas préparé avec du zinc et de l’acide sulfurique
purs, il peut être mélangé d’hydrogènes arsénié, sulfuré, phosphore,
silicié et carboné, qui abandonnent au fer réduit leurs éléments électronégatifs.
Pour avoir du gaz très pur, MM. Bouis, Yée et Baudrimont conseillent

de le faire passer successivement dans de l’eau régale, dans une
solution de potasse caustique, sur des fragments de potasse ou de chaux
vive, dans une solution de nitrate d’argent, qui accuse sa pureté, enfin
sur de la pierre ponce imprégnée d’acide sulfurique concentré, qui le dessèche
entièrement. M. J. Regnault fait remarquer que ces précautions
sont sans effet, si le dégagement gazeux est trop rapide et si la pierre
ponce n’a pas été préalablement calcinée, pour détruire les poussières
organiques qui la recouvrent et qui peuvent réduire l’acide sulfurique en
acide sulfureux.

Bien préparé, le produit est d’un gris de fer et entièrement soluble
dans les acides. Celui qui est noir est un mélange de fer, de protoxyde et
d’oxyde magnétique {Moissan).

Essai. — Si le fer réduit est bien pur, il se dissout dans l’acide chlorhydrique,
en dégageant de l’hydrogène complètement inodore. La solution
donne avec le ferrocyanure.de potassium un précipité blanc, qui devient
bleu au contact de l’air.
{•)  H, générateur d’hydrogène. R, flacon contenant de l’eau régale. P, flacon contenant une solution de
potasse caustique. L, eprouvette remplie de chaux vive. A, tube rempli de solution de nilrate d’argent.
S, eprouvette remplie de pierre ponce imprégnée d’acide sulfurique. TT’, tube de.fer ou de porcelaine contenant
le sesquioxyde de fer. L, tube clDIé par lequel s’échappe la vapeur d’eau projuite par la réduction.Fig. GÛ.— Appareil pour la préparation du fer réduit par l’hydrogène ("J.IODE.61
Un gramme de fer pur donne, au contact de l’acide chlorhydrique dilué,
-5.00 centimètres cubes d’hydrogène, dans les conditions normales de température
et de pression.

La recherche des éléments étrangers qu’il peut contenir doit être faite
comme pour la limaille de fer.
b. FER RÉDUIT PAR L’ÉLECTRICITÉ. — Pour préparer ce médicament,
M. Collas fait passer un courant électrique faible à travers une solution
de chlorure ferreux pur et marquant 35° Baume. Le fer se dépose sur des
plaques d’acier plongées dans la liqueur et mises en communication avec
le pôle négatif de la pile ; on le sèche rapidement et on le porphyrise.

Le fer réduit par l’électricité est gris et brillant ; il est très oxydable,
sans être pyrophorique, et beaucoup plus soluble dans les acides dilués
que le fer réduit par l’hydrogène. Sa pureté est presque absolue ; Byasson
n’a pu y découvrir ni soufre, ni arsenic, ni silicium, ni antimoine ; il n’y a
trouvé, à l’analyse, qu’une quantité insignifiante de carbone. Ce produit
offre donc, sur le fer réduit par l’hydrogène, une supériorité marquée,
au point de vue de la pureté chimique et conséquemment de la valeur
médicinale.

•§ 9. IODE. I — Eq. et P. at. = 127.

Découvert par Courtois en 1811.

Préparation. — 1° On peut obtenir l’iode par un procédé analogue à

celui qui fournit le chloré et le brome, en décomposant un iodure alcalin
par l’acide sulfurique et le bioxyde de manganèse, dans un appareil dislillatoire
(fig. 61). L’iode se condense dans le récipient et il reste dans la
cornue un mélange de sulfates de potassium et de manganèse :
2° Lorsqu’on fait bouillir une solution d’iodure alcalin avec du perchlorure de fer, l’iode
est précipité d’après l’équation suivante :On enlève l’iode, au moyen du sulfure de carbone, que l’on retire par distillation, au bainmarie,
à 55°.Fig. 61. — Appareil pour la préparation de l’iode.62 . CORPS SIMPLES.Ce qui rend ce procédé intéressant, c’est qu’il ne décompose pas les bromures métalliques.
. ,. .,30 On dissout 25 p. dïodure alcalin dans 50 p. d’eau, et on y ajoute peu a peu 2o p. d acide
sulfurique pur et 7 p. de bichromate de potassium pulvérisé. On agite vivement, et l’iode
se précipite presque en totalité {Luchs).4° On prépare l’iode, industriellement, en faisant passer un courant de chlore dans les
eaux-mères dos soudes de varech, privées de sulfates et de chlorures et marquant 25 » à
l’aréomètre Baume :On a soin d’arrêter le courant de chlore, dès que la précipitation de l’iode est complète ;
un excès de gaz rodissoudrait le précipité sous forme de chlorure (Barruel).5° Les eaux mères des soudes de varech abandonnent leur iode, quand on les traite par
l’acide azotique ; il se fait en même temps de l’azotate de potassium et de l’hypoazotide
ITissier)  :- 6° L’iode peut être extrait de l’azotate de sodium naturel du Chili, qui le contient à l’état
d’iodureetà l’état d’iodate formé aux dépens du premier, au coursdelanitrification {A.Mûritz).
On précipite l’iodate par le bisulfite de sodium, et l’iodure par le chlore.7° M. Moride retire l’iode des charbons d’algues marines. Il épuise les charbons par lixiviation,
précipite l’iode par l’hypoazotide, le dissout dans la benzine et le combine à la potasse
ou à la soude. Le mélange d’iodate et d’iodure alcalin est converti en iodure, par calcination,
et traité par les procédés ordinaires.8° En 1852, M. Tissier a proposé de distiller des fucus marins, séchés et comprimés, dans
des cornues chauffées au rouge sombre. Suivant l’auteur, on ne perd pas d’iode par ce procédé,
et on obtient en plus : du goudron, de l’ammoniaque, de l’acide acétique, un gaz applicable
à l’éclairage, et un charbon pouvant servir à décolorer ou à désinfecter. Le même procédé
a été réédité par M. Stenford, en 1871.9° Suivant MM. Pellieux et Allary, on a 7 à 9 fois plus d’iode par l’osmose du jus 1ermenté
de varechs frais, que par l’incinération.
Quant l’iode brut a été obtenu par un des moyens ci-dessus, on le sèche
à l’étuve, ou mieux par compression, et on le sublime dans des cornues
de grès chauffées au bain de sable. Il se dépose, en paillettes cristallines,
à la voûte des récipients.

Purification. — Pour avoir de l’iode parfaitement pur, on salure celui
du commerce avec de la potasse, on traite sa solution aqueuse par un
excès de chlore, qui redissout l’iode d’abord précipité. A celte dissolution,
on ajoute un poids d’iodure de potassium trois fois plus fort que
celui qui a été primitivement employé ; l’iode se précipite, on le lave avec
soin et on le dessèche (Millon).

Propriétés physiques et chimiques. — L’iode cristallise en octaèdres
aigus à base rhombe, très aplatis et offrant l’éclat métallique. Son
odeur est analogue à celle du chlore et du brome. Sa densité est 4,95 à.
l’état solide, et 8,71 à l’état gazeux. Il répand des vapeurs à la température
ordinaire ; il fond à 107°, et à 180° il entre en ébullition. L’eau n’en
dissout que ^ de son poids. Il est beaucoup plus soluble dans l’alcool,.
l’éther, le chloroforme, la benzine, le sulfure de carbone et les huiles
grasses. Les iodures alcalins en solution le dissolvent aussi, probablementsans
s’y combiner, car il est facile de le leur enlever au moyen de l’alcool
ou de ses autres dissolvants.

L’iode attaque facilement les métaux et les matières organiques. Il a
moins d’affinité pour l’hydrogène, et plus d’affinité pour l’oxygène que le-
IODE. 63
chlore et le brome. Aussi est-il décolorant et désinfectant. Il fait cependant
fonction d’oxydant en présence de l’eau et, sous l’influence de la lumière
solaire, il décompose l’eau à froid, mais très lentement, en formanL
de l’acide iodhydrique :

Le charbon le précipite de toutes les dissolutions dans lesquelles il est
à l’état libre, et il le retient avec une énergie qui ne peut être vaincue
que par l’intervention d’une puissante affinité chimique.

Son réactif le plus sensible est l’amidon, avec lequel il forme une laque
insoluble, d’un bleu foncé, connue sous le nom peu exact d’iodure d’amidon.
Avec l’azotate d’argent, il donne naissance à un précipité d’iodure
d’argent jaune et insoluble dans l’ammoniaque.

Essai. — L’iode du commerce est fréquemment impur. On y a trouvé r
de Y eau, du chlore, du bioxyde de manganèse, de Y ardoise, de la houille, de
la plombagine, même des chlorures de calcium et de magnésium.

Pour y démontrer la présence de Yeau, on en combine environ 2 grammes
avec 16 grammes de mercure, on sèche l’iodure formé et on le pèse.
Si cette pesée ne représente pas la somme des composants, la différenceentre
elle et cette somme indique la quantité d’eau dont l’iode se trouveimprégné
(Bolley).

On isole le chlore en dissolvant l’iode dans une solution dé potassecaustique,
qu’on acidulé et qu’on précipite par l’azotate d’argent. S’il y a
du chlore, le précipité cède à l’ammoniaque du chlorure d’argent, qu’on
met en évidence en le précipitant de nouveau par l’acide azotique.

Les sels solubles sont faciles à caractériser, en traitant l’iode par l’eau
distillée et la solution par les réactifs.

Le bioxyde de manganèse et les autres substances insolubles peuvent être--
découvertes par l’intermédiaire de la chaleur et de l’alcool. L’iode pur
doit se volatiliser entièrement, quand on le chauffe, et se dissoudre sansrésidu
dans l’alcool.

Tous ces moyens sont exacts ; mais pour avoir des données précises sur
le degré de pureté de l’iode, il n’est pas toujours nécessaire de constaterla
nature des substances qui s’y trouvent mélangées ; il suffit de doser lemétalloïde
même, et c’est à quoi l’on parvient rapidement par l’une des
méthodes ci-dessous.

1° Procédé de Bobierre. — Bobierre applique au titrage de l’iode 1&
procédé de Mohr, qu’il a modifié de manière à le rendre plus sensible..
Voici son manuel opératoire :

On fait une liqueur normale d’arsénite de sodium, en dissolvant
4er,95 d’acide arsénieux et 15Br,S0 de bicarbonate de sodium dans l’eau,
nécessaire pour avoir 1 litre de solution. On mesure, dans un flacon à
l’émeri, 10 centimètres cubes de cette liqueur, 5 centimètres cubes d’une
solution un peu concentrée de bicarbonate de sodium, et 4 centimètres
cubes de benzine incolore.

D’un autre côté, on prend un poids quelconque d’iode bien pur, qu’on.
34 CORPS SIMPLES.
dissout dans 100 centimètres cubes de solution concentrée d’iodure de
potassium, et l’on en remplit une burette graduée. En faisant tomber,
o-outte à goutte, la liqueur iodée dans l’arsénite et en agitant vivement,
on transforme l’acide arsénieux en acide arsénique. Lorsque l’oxydation
-est complète, une trace d’iode colore la benzine en rose, et la liqueur
.aqueuse prend une teinte jaunâtre.

Un second essai, fait sur l’iode à titrer employé sous le même poids,
ïindique la richesse du produit, les volumes de solution nécessaires pour
' -oxyder l’arsénite alcalin étant inversement proportionnels à la quantité
•d’iode qu’il s’agit de connaître.
2° Procédé de Mohr. — Ce procédé repose sur la transformation de l’arsénite de sodium en
arséniate, au contact de l’iode et de l’eau.'On prépare la solution d’arsénite do sodium en dissolvant 0er,949 d’acide arsénieux et 4 à
5 gr. de bicarbonate de sodium dans 200 gr. d’eau. Lorsque l’effervescence est terminée, on
laisse refroidir et on étend la solution avec assez d’eau pour qu’elle occupe le volume de
1 litre. Chaque cent, cube de liqueur contient la quantité d’acide arsénieux susceptible
•d’être transformée en acide arsénique par 0sr,005 d’iode.Pour faire l’essai, oh dissout 1 gr. d’iode dans une solution d’iodure -de potassium et, à
•l’aide d’une burette graduée, on y verse la solution arsenicale, jusqu’à décoloration complète.
Le nombre de cent, cubes de liqueur employée, multiplié par 0,005, fait connaître le poids
■d’iode pur qui existe dans 1 gr. de l’iode essayé.3° Procédé de Bunsen. — M. Bunsen prend une solution titrée d’acide sulfureux et l’oxyde
avec l’iode à essayer :Lorsqu’il n’y a plus d’acide sulfureux à changer en acide sulfurique, la moindre trace d’iode
-ajouté colore en bleu l’empois d’amidon mis dans la liqueur pour attester la fin de
l’opération.
Pharmacologie. — Introduit dans la matière médicale, en 1819, par
Coindet, de Genève, l’iode est un des médicaments le plus employés aujourd’hui,
tant à l’état libre qu’en combinaison. II est toxique, mais à un
plus faible degré que le chlore ou le brome. C’est encore un des antidotes
supposés du curare et du venin des serpents, contre lesquels il est sans
action.

Lorsqu’on l’administre à l’intérieur, ildoit être nécessairement dissous,
car il est irritant et même caustique. Ses solutions dans l’alcool (teinture
d’iode)  ou dans les iodures alcalins remplissent presque toutes les indications.
Cependant, Personne et Berthé ont proposé l’usage de l’huile iodée,
et M. Renault celui de Yalbumine iodée, comme succédanés de l’huile de
foie de morue. MM. Socquet et Guilliermond recommandent les solutions
d’iode faites à la faveur du tannin, d’après la méthode de M. Debaùque,
d’Anvers {solutions iodotanniques). On le donne aussi sous forme de
sirops {siïops de lait iodé et de raifort iodé). On le dissout avantageusement,
suivant le conseil de Boinel, dans des liquides servant habituellement
de boisson, tels que le lait, le café, le vin ou la bière ; ou bien on le
mélange à des aliments solides, par exemple à du chocolat, à du pain, ou
à des biscuits. Pour toutes ces préparations, Boinet préfère l’emploi de l’iode
pur à celui des combinaisons naturelles que forme ce médicament dans
les végétaux ; il se sert principalement de la poudre du fucus vesiculosus
IODE. 65Enfin, l’iode est un des éléments constants d’un cerlain nombre d’eaux
minérales naturelles (V. Eaux minérales) , de l’air et de toutes les plantes
d’eau douce {Chalin). Aussitôt qu’il a été ingéré, il se combine aux alcalis
et peut-être aux principes organiques, qu’il rencontre dans les voies
digestives ; on le trouve,, dans le sang, à l’état d’iodure de sodium.On pratique parfois des inhalations de vapeur d’iode. Pour cela, on
aspire l’air contenu dans un flacon à deux tubulures, dans lequel on a
placé, soit quelques paillettes d’iode, soit un mélange d’iodure et d’iodate
de potassium et d’acide sulfurique dilué. L’iode se trouve mis en liberté,
dans ce mélange, par suite de la formation de sulfate de'potassium :
On utilise, à l’extérieur, ses propriétés irritantes et antiseptiques. Avec
ses solutions dans l’alcool ou dans les iodures alcalins, on prépare des
gargarismes, des collyres, des injections, des lotions, des pommades, des
glycérés, dont la composition peut varier à l’infini. L’iode produit sur
l’épiderme une tache brune, qui s’efface lentement à l’air, par évaporation,
ou instantanément, au contact d’une dissolution d’ammoniaque,
d’hyposulfite de sodium, d’iodure ou dé cyanure de potassium.

La teinture d’iode et les autres solutions iodées provoquent sur la peau
une irritation douloureuse, voire même la vésication. A ces’liquides,
M. Méhu substitue Un produit d’une action plus douce, qu’il nomme
coton iodé. Pour préparer le coton iodé, il chauffe, au bain-marie presque
bouillant, dans un flacon bouché :
Coton cardé séché à l’étuve ■ 25 gr.Iode finement pulvérisé , 2{Codex.) 
Au bout d’une heure au plus, le coton a pris la teinte du café torréfié,
eu fixant une proportion d’iode qui peut s’élever à 10 p. 100, et qu’il est
susceptible de perdre graduellement à l’air, en se décolorant entièrement.
Appliqué sur la peau, il lui offre incessamment de l’iode en vapeur, c’està-dire
sous la forme qui favorise le plus sa pénétration à travers l’épiderme.
De plus, il ne cause aucune irritation, s’il n’a pas été recouvert
d’un tissu capable dé supprimer d’une manière absolue la vaporisation de
l’iode. Il peut donc remplacer efficacement la teinture d’iode, de même que
les sachets iodés, dont on faisait usage autrefois.

M. Dannecy réalise autrement les applications d’iode. Il badigeonne la
partie malade avec une solution composée de :
Iodure de potassium 10 gr.Iodate de potassium 1Eau : 50
Lorsque la couche appliquée est sèche, ou la recouvre de la solution
ci-après, en se servant d’un autre pinceau :
Acide citrique :. '…. 10 gr. -Eau distillée. 60ANDOUARD. — 4e édition. 566CORPS SIMPLES.
L’iode est mis à nu immédiatement.

M. Eymonnet a modifié la méthode précédente en imprégnant du papier
sans colle avec des solutions d’iodure et d’iodate de potassium additionné
d’acide tartrique. Pour s’en servir, on trempe dans l’eau le système des
feuilles préparées ; l’iode devient libre. L’auteur. assure que le médicament
est bien toléré, quoique son action soit beaucoup plus intense que
celle des autres topiques iodés.

Lorsqu’on veut faire disparaître la douleur causée par une application
d’iode, ou les taches qui sont la conséquence de son contact avec la peau,
on y réussit instantanément avec une solution de sulfite ou d’hyposulfite
alcalin. M. Caries préfère la solution de monosulfure de sodium contenant
de 1 à 10 p. 100 de sel.
EAU IODÉE.Iode 0",20Iodure de potassium 0 40Eau distillée 1000 00Pour boisson. {Lugol.) IODE CAUSTIQUE.Iode 1 gr.Iodure de- potassium : 1Eau 2{Lugol.) INJECTION I0DÊE.Teinture d’iode 100 gr.Eau tiède 200Mêlez et filtrez. {Velpeau.) On fait souvent usage de cette injection
sans la filtrer ; elle contient alors les 7/10mes
de l’iode en suspension, lorsque la teinture
d’iode est récemment préparée ; la proportion
de l’iode précipité par l’eau, décroît en
raison directe de l’ancienneté de la teinture,
suivant la remarque de Guibourt. Cette diminution
tient à la formation progressive,
dans la teinture, d’acide iodhydrique, qui
fait entrer en dissolution une quantité d’iode
toujours croissante.Au lieu de filtrer ce mélange, il serait
plus rationnel de n’y introduire que le poids
d’iode susceptible de rester dissous après
l’addition de l’eau. On obtient ce résultat en
se 'servant de la formule. suivante donnée
par M. Falières :Teinture d’iode 3 gr.Alcool à 90°. 7Eau tiède 20SOLUTÉ D’IODE I0DURÉ.Iodé 5 gr.Iodure de potassium 5Alcool à 90° 50Eau distillée 90{Codex.) TEINTURE D’IODE.Iode 10 gr.Alcool à 90 » 120Dissolvez et filtrez. {Codex.) Au lieu de dissoudre l’iode par trituration,
il est plus commode et plus rapide de le
mettre dans un nouet de tarlatane, que l’on
suspend à la surface de l’alcool, de telle
sorte qu’il y plonge à peine. La dissolution
exige environ une heure {Gareau).L’alcool doit être bien rectifié. Celui qui
contient de l’acétone communique à la teinture
des propriétés irritantes, qui impressionnent
péniblement la partie malade et
même les yeux.La teinture d’iode est la première préparation
iodée dont on ait fait usage en médecine
 ; elle renferme le treizième de son poids
d’iode. Sa couleur est d’un rouge tellement
foncé qu’elle paraît noire. Quand on mélange
de l’eau à cette teinture, on en précipite la
plus grande partie de l’iode ; mais on peut
prévenir cette précipitation en ajoutant à
la liqueur un peu d’iodure de potassium.La teinture d’iode s’altère rapidement.
L’iode qui n’était d’abord que dissous entre
bientôt en combinaison avec son dissolvant,
et produit de l’acide iodhydrique et probablement
un peu d’éther iodhydrique. La
chaleur accélère cette transformation ; aussi
doit-on toujours préparer le médicameDt
à froid.On peut prévenir la formation de l’acide
iodhydrique en ajoutante la teinture l/130me
d’iodate de potassium, qui se décompose au
contact de l’acide et en régénère l’iode
(/. Caslhelaz)  :On vérifie le titre et la pureté de la teinture
d’iode par les méthodes qui servent à
1 essai de l’iode (page 63).POMMADE D’IODURE DE POTASSIUM
IODURE.Iode 2 gr.Iodure de potassium 10Axonge benzoïnée. ;.- 80 gr.Eau distillée 10(Codex.) 
§ 10. MERCURE. Hg —Eq. = 100. —P. at. = 200.
Préparation. — Le principal minerai de mercure est le sulfure appelé cinabre. Suivant
sa nature, on le traite de deux façons différentes :1° Lorsque le minerai n’est pas calcaire, on le grille dans un courant d’air ; le soufre
est changé en acide sulfureux, le mercure distille et se condense dans des appareils
appropriés :2° Si le minerai est calcaire, on se borne à le calciner dans des cornues en terre ; le calcium
s’empare du soufre et le mercure devient libre.
Purification. — Le mercure tient presque toujours en dissolution du
zinc, de Yétain, du cuivre, du plomb, ou du bismuth. Plusieurs méthodes
permettent de le séparer plus ou moins complètement de ces métaux.

1° On introduit dans un flacon :
Mercure du commerce. 2000 gr.Acide azotique officinal……'. 20
On prolonge le contact pendant 24 heures, en agitant fréquemment la
masse. Au bout de ce temps, on enlève par décantation la solution surnageante,

qui emporte avec elle les métaux étrangers ; on lave à grande
eau le mercure ainsi purifié, et on le fait sécher avec soin {Codex).
2° On purifie aussi le mercure en le distillant dans une cornue de terre, au col de laquelle
on attache un tube de toile, que l’on tient constamment humide pendant l’opération (fig. 62).3° Ce dernier moyen ne donne de mercure chimiquement pur, que si on opère dans le
vide, ou si on répète nombre de fois la distillation. Le suivant a été proposé, par M. Vincenzo
Riatti, comme préférable à tous les autres ;On prépare du nitrate acide de mercure, dans une capsule de porcelaine, en ayant soin
de bien étendre !e sel sur les parois de la capsule. On y ajoute le mercure à purifier, en(*) C, cornue contenant le mercure, et dont le col est engagé dans un tube de toile arrosé par le siphon.
S, S’, siphoa servant de trop-plein.Fig. 62. — Appareil pour la purification du mercure (*).68 CORPS SIMPLES.quantité telle que la hauteur du ménisque mercuriel ne dépasse pas 1 centimètre, et on
chauffe. Le mercure est bientôt animé d’un mouvement vertical régulier, qui met toutes ses
parties en contact avec le sel acide et qui produit une purification complète. L’auteur a
purifié de cette façon 100 grammes de mercure en vingt minutes.40 M. Crafts se borne à faire passer un courant d’air pendant quarante-huit heures, dans
le métal à purifier, au moyen d’une aspiration continue. Le résultat est bon.
Propriétés physiques et chimiques. — Le mercure est liquide à la
température ordinaire, solide à — 40°. Sa densité est 13,59 à 0° ; celle
de sa vapeur 6,97. Il ne bout qu’à 350° du thermomètre à air, mais la
tension de sa vapeur est sensible à 0°, et même après la solidification du
métal (Merget). Lorsqu’il est pur et qu’on le projette sur une surface plane
et sèche, il se divise en globules arrondis et indépendants les uns des
autres. Est-il allié à d’autres métaux, ses globules ont une forme allongée,
qui trahit son impureté. Toutefois, ce caractère n’a pas une grande valeur.

Le mercure est insoluble dans l’eau. Cependant l’eau distillée, qui a
bouilli pendant quelques heures avec ce métal, en garde une quantité
qu’on peut rendre sensible par les réactifs. Quand on se sert d’eau commune,
la solution est plus chargée encore. Sans doute, dans ce dernier
cas, les chlorures de l’eau ont cédé une partie de leur chlore au mercure
et ont ensuite dissous le chlorure formé. Dans le premier cas, on admet
que le mercure est à l’état métallique en suspension dans l’eau. Lecanu
le supposait à l’état d’oxyde mercurique, ce qui est improbable.

A la température ordinaire, l’oxygène ne se combine pas au mercure,
qui ne s’oxyde même que lentement à 300 ou 330°. Ce métal ne décompose
l’eau à aucune température. L’acide azotique concentré l’attaque à
froid ; l’acide sulfurique monohydraté le dissout à chaud. L’acide chlorhydrique
ne le dissout pas sensiblement. Il se combine avec facilité au
soufre, au chlore, au brome, à l’iode et à la plupart des métaux, même
à froid.

Les dissolutions salines des métaux précieux sont réduites par les vapeurs
mercurielles, dont elles constituent le réactif le plus sensible. Pour
s’en servir, on trace quelques traits à la plume, sur une feuille de papier
ordinaire, avec une solution d’azotate d’argent ammoniacal, ou mieux
de chlorure de palladium ou de platine, que n’altère pas la lumière ; les
traits noircissent, quand on les expose aux vapeurs du mercure. A l’aide
de ce réactif, on peut constater que la vaporisation du mercure n’est pas
interrompue à — 44°, et que les vapeurs émises ont un pouvoir diffusif
considérable, puisqu’on les retrouve au plafond de locaux très vastes et
très élevés, dans lesquels on a placé du mercure en assez faible proportion.
Le charbon et le platine condensent les vapeurs mercurielles, qui
traversent au contraire, avec une extrême facilité, les corps poreux tels
que le bois, la porcelaine dégourdie, etc. (Merget).

Essai. — On peut vérifier la pureté du mercure en constatant qu’il
ne laisse pas de résidu, quand on le volatilise. Il est plus sûr de le dissoudre
dans l’acide azotique et de chercher à en séparer les métaux étrangers,
par les méthodes analytiques ordinaires.

Pharmacologie. — Le mercure a été connu des Grecs et des Romains,
MERCURE.69
mais ce sont les médecins arabes qui lui ont fait prendre rang dans la
matière médicale. Redoutant son action vénéneuse, qui ne leur avait
point échappé, ils ne s’en servaient guère qu’à l’extérieur. On leur attribue
l’invention des pommades mercurielles.

Le mercure métallique paraît avoir été administré pour la première
fois à l’intérieur parJean de Yigo, qui vivait au xvie siècle, et depuis cette
époque il n’a cessé de figurer dans tous les formulaires. Il est généralement
inoffensif, quand on en prend une grande quantité à la fois, tandis
qu’à doses faibles il a souvent produit des accidents. Son innocuité, dans
le premier cas, peut s’expliquer par la moindre durée de son séjour dans
le tube digestif. ,On ne sait pas encore, d’une manière bien certaine, ce
qu’il devient au contact prolongé des liquides de l’économie. Guibourt
croyait à son oxydation. Mialhe admet sa conversion en chlorure mercurique,
qui se dissout dans les chlorures alcalins ou, suivant d’autres,
dans les principes albuminoïdes. Enfin, M. Rabuteau professe qu’il est
absorbé en nature, et d’autant plus vite qu’il est plus divisé ; il assimile
ainsi ce phénomène à celui de la pénétration des vapeurs mercurielles à
travers la peau.

A l’état de vapeur, le mercure est toxique pour tous les animaux, d’où
son emploi comme parasiticide. On s’en sert conséquemment pour soustraire
les plantes aux ravages des insectes ; à cet effet, on en place
quelques globules au fond des vases qui contiennent les végétaux à
préserver.

Les préparations pharmaceutiques à base de mercure métallique sont
très nombreuses. Parmi les plus usitées se trouvent : les pilules bleues,
celles de Belloste, de "Plenck, de Sédillot et de Lagneau ; les pommades,
les cérats et les onguents mercuriels, Yemplâire de Vigo. La décoction
aqueuse de mercure ou eau mercurïelle, vermifuge autrefois renommé,
est rarement prescrite aujourd’hui.
EMPLATRE MERCURIEL.Emplâtre de Vigo cum mercurio.Emplâtre simple 2000 gr.Cire jaune 100Colophane 100Bdellium. 30Gomme ammoniaque purifiée.. 30Oliban 30Myrrhe 30Safran 20Mercure 600Styrax liquide purifié 300Térébenthine du mélèze 100Huile volatile de lavande 10On pulvérise le bdellium, l’oliban, la
myrrhe et le safran ; d’autre part, on triture,
dans un mortier de fer légèrement chauffé,
le mercure, le styrax, la térébenthine et l’essence
delavandejusqu’àdisparition complète
des globules métalliques. On liquéfie l’emplâtre
simple avec la cire, la colophaneet la gomme ammoniaque. On ajoute les
substances pulvérisées et, quand l’emplâtre
a pris, par refroidissement, la consistance
d’une pommade molle, on y incorpore, par
l’agitation, le mélange mercuriel (Codex).EMPLATRE RÉSOLUTIF.Emplâtre des 4 fondants.
Emplâtre de savon 100 gr.— de ciguë 100— diachylon gommé 100-^ mercuriel v 100On liquéfie à une douce chaleur, et on
mélange par agitation (Codex).PILULES BLEUES.Pilules mercurielles simples.Mercure purifié 5 gr.Conserve de rose 75r,50Poudre de réglisse 2 50Divisez en 100 pilules, dont chacune contient
5 centigr. de mercure (Codex).70 CORPS SIMPLES.PILULES DE BELLOSTE.Mercure pur 60 gr.Miel blanc 60Poudre d’aloès 60— de poivre noir 10— de rhubarbe 30— de scammonnée d’Alep. 20Divisez en pilules de 20 centigr. Chaque
pilule contient 5 centigr. de mercure et
5 centigr. d’aloès (Codex).PILULES DE SÉDILLOT.Pommade mercurielle .30 gr.Savon médicinal pulvérisé 20Poudre de réglisse 10Divisez en pilules de O^O. Chaque pilule
contient 5 centigr. do mercure (Codex).HYDRARGYRUM CUM CRETA.
(Brit. pharm.) Mercure 28Er,35Carbonate de calcium 56 70
§ 11. OR. Au — Eq. et P. at. = 197.
Préparation. — On rencontre presque toujours l’or à l’état de pureté dans la nature.
Pour l’isoler des roches ou des sables qui le contiennent, on a recours à un lavage, qui entraîne
les corps étrangers, laissant à découvert l’or, dont la densité est beaucoup plus
grande. On purifie le métal en le dissolvant dans du mercure, qu’on met ensuite en liberté
par distillation.
Propriétés physiques et chimiques. — L’or est jaune par réflexion
et vert par transparence ; mou et peu tenace, il tient le premier rang
parmi les métaux, pour la ductilité et la malléabilité. Sa densité est 19.5.
Il fond vers 1100° et paraît alors vert ; il cristallise en octaèdres en se
refroidissant.

Il est entièrement inoxydable à l’air, à froid et à chaud. Les acides minéraux
concentrés ne l’altaquent pas, même à l’ébullition ; mais il se dissout
avec facilité dans l’eau régale. Le chlore et le brome le dissolvent
faiblement. Le soufre ne s’y combine à aucune température.

Pharmacologie. — Il est peu de substances qui aient eu le privilège
d’exciter, au même degré que l’or, les recherches des anciens médecins,
et auxquelles on ait gratuitement concédé plus de propriétés. On s’en
servait déjà au huitième siècle, car Geber voyait dans l’emploi de sa teinture
un moyen d’éloigner la vieillesse. Plus tard, Avicenne lui accorda le'
pouvoir de dissiper la tristesse, aussi bien que la faiblesse de la vue.
Mais sa réputation médicinale a été faite principalement par les alchimistes,
qui s’obstinèrent à l’envi aie regarder comme un remède universel.
Ils lui donnaient le nom de Soleil et l’introduisaient dans une foule
de médicaments, qui recevaient par suite la qualification de solaùes. L’or
faisait partie de la confection d’hyacinthe, de la confection alkermès, de la
poudre de joie, de la poudre pannonique, de la poudre antiépileptique de
Guttèle, etc. Au seizième siècle, on le portait en amulette, pour chasser la
mélancolie et pour préserver de la lèpre. Souvent aussi, on le chauffait au
rouge, et on Yéteignait dans des tisanes, dont on pensait augmenter ainsi
l’efficacité. Sous la forme de limaille, il a été anciennement recommandé
comme contre-poison du mercure et de l’aimant, qui passait alors pour
vénéneux.

De ces merveilleuses propriétés et de bien d’autres, il ne reste rien
aujourd’hui, bien qu’on ait tenté d’en rajeunir un certain nombre, au
commencement de ce siècle. L’or métallique est inerte et la pharmacie
n’en fait usage que bien rarement, pour dorer les jrilules.
OXYGÈNE.
§ 12. OXYGÈNE. O — Eq. = 8. — P. at. = 16.

Découvert en 1774, par Priestley et isolé, presque en .même temps, par
Scheele.

Préparation. — On peut obtenir l’oxygène par de nombreux procédés.

1° On introduit du chlorate de potassium fondu dans une petite cornue
de verre (fig. 63) , à laquelle on adapte un tube recourbé propre à conFig.
63. — Appareil pour la préparation de l’oxygène (*).
duire les gaz dans des flacons remplis d’eau et renversés sur la cuve
hydropneumatique. On chauffe graduellement à feu nu: le sel fond et le
gaz, qui se dégage, vient se rendre dans les flacons. On modère le feu, si
le dégagement est trop rapide, et on pousse l’opération jusqu’à ce qu’il
ne s’échappe plus de gaz.

100 gram. de chlorate donnent 27 litres 37 centilitres d’oxygène.

En se décomposant, le sel abandonne tout son oxygène et se change
en chlorure de potassium :

Lorsqu’on ne chauffe que la partie inférieure de la cornue, le sel en
fusion ne tarde pas à s’épaissir et le dégagement se ralentit ou même s’arrête.
Ce phénomène tient à ce que le chlorate non décomposé absorbe
une partie de l’oxygène mis en liberté et se convertit en perchlorate, qui
est plus stable que lui :

Il faut alors chauffer davantage, bien qu’avec ménagement, pour éviter
• les explosions: le perchlorate se résout à son tour en oxygène et en chlorure
de potassium:

Si on chauffait trop fortement le chlorate de potassium, il deviendrait
incandescent et produirait la rupture de l’appareil, en abandonnant brusquement
tout son oxygène. On rend sa décomposition plus facile, en le
(*) C, cornue contenant le chlorate de potassium. L, flacon laveur dont l’eau est destinée à retenir le chlore
que fournît quelquefois la décomposition du chlorate. F, récipient.72 CORPS SIMPLES.
mélangeant à du bioxyde de manganèse, de l’oxyde noir de cuivre ou du
sesquioxyde de fer. L’action est si vive, avec ce dernier,.qu’elle est dangereuse ;
il est préférable de se servir de bioxyde de manganèse. Le mélange
ne fond pas, si la proportion de bioxyde est suffisante, et le dédoublement
du chlorate ainsi additionné s’effectue régulièrement à une
température peu élevée. Il faut seulement se mettre en garde contre les
explosions, qui résultent de la présence de matières combustibles dans le
bioxyde de manganèse. Pour les éviter, M. J. Regnauld conseille les précautions
suivantes:
a. Calciner le bioxyde de manganèse avant de l’employer.
b. Prendre un poids de bioxyde égal au poids du chlorate de potassium,
et mélanger le tout exactement.
c. Chauffer le mélange aussi doucement que possible.
d. Ne prendre que du chlorate sec et dont on a vérifié la pureté.
e. S’assurer qu’on n’a pas mélangé ou substitué au bioxyde : du sulfure
d’antimoine on de la plombagine, qui provoqueraient des explosions redoutables.


Le Codex de 1884 adopte ce procédé, mais il ne mélange au chlorate
que la moitié de son poids de bioxyde de manganèse.
Le gaz obtenu contient presque toujours du chlore.
2° On décompose le bioxyde de mercure par la chaleur ; il se dédouble en métal et en oxygène
(Priestley)  :3° On chauffe au rouge vif, dans une cornue de grès, du bioxyde de manganèse, qui se
convertit en oxyde salin de manganèse et en oxygène :Le gaz préparé par cette méthode contient généralement de l’acide carbonique, fourni
par le carbonate de calcium, qui se trouve presque toujours mélangé à l’oxyde de manganèse.4° On fait agir l’acide sulfurique étendu d’eau sur le bioxyde de manganèse ; il se produit
du sulfate de manganèse, de l’eau et de l’oxygène (Scheele)  :5° On chauffe doucement, dans un matras, un mélange de 3 parties de bichromate de potassium
et de 4 parties d’acide sulfurique concentré ; on obtient, avec l’oxygène, de l’eau et
des sulfates de potassium et de sesquioxyde de chrome :6° La solution d’hypochlorite de calcium, chauffée avec une très petite quantité de chlorure
de cobalt, donne encore de l’oxygène ; il se forme en même temps du chlorure de calcium
(Rosenstiehl)  :7° On obtient à froid un dégagement régulier d’oxygène très pur, en plaçant dans une
cornue de l’acide azotique dilué, puis un mélange à poids égaux de bioxyde de plomh et de
bioxyde de baryum. Il y a formation d’eau oxygénée qui, se trouvant ensuite décomposée
par le bioxyde de plomb, abandonne de l’oxygène (Boettger).8° On met dans un matras : eau oxygénée 1 kil., acide sulfurique (1-5) 300 gram et
dans le mélange, on fait arriver par un tube effilé et recourbé une solution de permanganate
de potassium (1 : 16). 56 gram. de permanganate donnent 20 litres d’oxygèneOXYGÈNE. 739° M. Denigès mélange 2 à 3 ce. de solution concentrée de sulfate de cuivre à 40 ce. de
lessive des savonniers étendue d’autant d’eau et porte le tout à l’ébullition. Dans le liquide
il fait alors tomber 10 ce. de brome goutte à goutte ; l’oxygène se dégage régulièrement :Les autres procédés appartiennent presque tous à l’industrie et ne peuvent être employés
dans les laboratoires.
Propriétés physiques et chimiques. — L’oxygène est un gaz incolore,
sans odeur ni saveur, et dont la densité est 4,056. Il a été liquéfié,
presque en même temps, par M. Cailletét puis par M. Pictet, en opérant
à —• 140° environ, sous une pression de 300 atmosphères. Un litre d’eau
à -j- 20° en dissout 28 c. cub. ; un litre d’alcool peut en dissoudre 280 c.
cub., à-f- 15°. Le litre d’oxygène pèse lgr,43, dans les conditions normales
de température et de pression.

Ce gaz est l’agent par excellence de la combustion ; il oxyde à peu
près tous les corps à chaud ou à froid. C’est à ses propriétés comburantes
qu’il faut imputer la plupart des altérations qu’éprouvent les médicaments,
pendant leur préparation et pendant le temps de leur conservation.

Soumis à l’action du phosphore ou de l’étincelle électrique, il acquiert
une odeur spéciale et Une énergie bien supérieure à celle de l’oxygène
ordinaire. On le nomme alors ozone. L’ozone oxyde la plupart des métaux,
l’ammoniaque et les matières organiques, lorsqu’il est humide. Il
décompose l’iodure de potassium sec, et change en iodate de potassium
celui qui est dissous. Vu sous une épaisseur suffisante, il est coloré en
bleu-azur à toutes les tensions ; il est. beaucoup plus facile à liquéfier que
l’oxygène et un peu moins que l’acide carbonique {Haulefeuille et Chappuis).

Les huiles fixes et les essences ozonisent l’oxygène en l’absorbant.
L’éther, l’alcool absolu et les solutions alcooliques de camphre et de quelques
résines produisent le même effet au contact de l’air et des rayons
solaires. Les huiles de foie de morue et de crolon forment même assez
d’ozone pour donner naissance à de l’eau oxygénée, quand on les met en
présence de l’eau {Schoenbein).

Pharmacologie. — Priestley venait à peine de découvrir l’oxygène,
que déjà il proposait de l’employer comme médicament. On essaya successivement
l’efficacité de ce gaz dans le traitement de l’asphyxie, des
fièvres et des affections pulmonaires. Des insuccès répétés, dus en grande
partie à des applications inopportunes, ne tardèrent pas à détruire les
espérances primitivement conçues, et l’oxygène fut même condamné
comme irritant et nuisible. Lavoisier et Séguin, et après eux Regnault et
Reiset, prouvèrent aisément qu’il n’est pas nuisible et que, pour être
irritant, il faut qu’il soit impur ; mais c’est surtout aux expériences de
MM. Demarquay et Leconte qu’il doit d’avoir retrouvé un peu de crédit
dans la pratique médicale.

- Il résulte de ces expériences, que l’oxygène mis en rapport avec les
plaies y produit une vive excitation ; que l’homme peut impunément et
pendant longtemps en respirer de 20 à 40 litres par jour, et qu’il n’y a
74CORPS SIMPLES.
même aucun inconvénient à en injecter dans les veines et dans les cavités
muqueuses ou séreuses. On s’en sert aujourd’hui à Yélat gazeux, soit en
applications topiques, soit en inhalations et sous forme de dissolution
aqueuse sursaturée.

Pour produire l’oxygène nécessaire aux besoins de la thérapeutique,
Limousin a construit un appareil portatif très simple (fig. 64). Cet
appareil se compose d’une cornue en acier, dans laquelle on introduit un
mélange de chlorate de potassium et de bioxyde de manganèse, et qu’on
chauffe au moyen d’une lampe à alcool. Au sortir de la cornue, le gaz
traverse une solution alcaline placée dans un flacon tubulé, et se rend
dans un récipient de caoutchouc. Lorsqu’on veut pratiquer des inhalations,
on sépare le récipient du générateur, et on aspire directement le
gaz, en prenant encore la précaution de le faire passer dans un flacon
renfermant de l’eau.

L’oxygène est l’agent le plus énergique et le plus utile à employer, pour
combattre l’asphyxie et les empoisonnements par le choroforme, l’éther,
le chloral, l’opium et ses alcalis, l’oxyde de carbone et les acides sulfhydrique
et cyanhydrique.

La solution aqueuse d’oxygène, préparée pour la première fois vers la fin

du xvme siècle et improprement nommée
eau oxygénée, fut regardée à l’origine
comme un remède des plus
puissants. Cette opinion n’a rien de
surprenant, si l’on considère qu’à
l’époque où elle a été formulée, on
accordait aux médicaments une action
proportionnelle à la quantité
d’oxygène qu’ils contiennent. Les
progrès de la chimie pathologique
ont réduit cette appréciation à ses

justes limites, et la solution d’oxygène n’est utilisée actuellement qu’à
titre de léger stimulant de la digestion. Limousin la préparait en comprimant,
à 7 ou 8 atmosphères, de l’oxygène dans de l’eau. Il est à peine
besoin de faire remarquer que ce médicament, simple dissolution d’oxygène,
est bien différent de l’eau oxygénée des chimistes, H02[H202], qui
est une combinaison.

Quant à Y ozone, son étude est encore trop incomplète pour que la médecine
ait pu tirer parti de ses propriétés. On sait qu’il est irritant et même
toxique, à haute dose, pour les animaux ; mais le rôle, sans doute important,
qu’il joue dans l’organisme est peu connu. Toutefois, les expériences
de Schcenbein, de Lewisson, de Schmidt, ont établi déjà que l’oxygène,
dans le sang, se comporte comme s’il était ozonisé, et Schcenbein pense
avoir démontré la présence de l’eau oxygénée dans l’urine. Ces faits permettent
d’interpréter, d’une manière plus satisfaisante qu’on ne l’avait
fait auparavant, les phénomènes chimiques qui s’accomplissent dans le
torrent circulatoire, en les rattachant à l’influence de l’ozone. En outre,
Fig. 64. — Appareil de Limousin pour préparer
l’oxygène médicinal.PHOSPHORE. 73
des hypothèses qui tendent à s’accréditer admettent une coïncidence marquée
entre le développement de certaines épidémies et l’absence de l’ozone
dans l’atmosphère. Il est au moins acquis, dès à présent, que l’ozone est
un purificateur de l’air atmosphérique.

§ 13. PHOSPHORE. Ph — Eq. et P. at. =31. -

Découvert en 1669, par Brandt.

Préparation. — 1° Le phosphore est extrait du phosphate calcaire
des os, au moyen d’un procédé indiqué, en 1769, par Gahn et Scheele et
consistant, sommairement,, dans la transformation de ce phosphate en
métaphosphate de calcium et dans la réduction du métaphosphate par le
charbon.

On calcine des os de mouton, pour détruire l’osséine ; on pulvérise le
résidu et on le délaie dans de l’eau. On y ajoute alors, peu à peu et en
agitant sans cesse, les 3/4 de son poids d’acide sulfurique concentré. Le
phosphate et le carbonate calcaires des os sont décomposés ; le premier
cède à l’acide sulfurique les deux tiers de sa base et se change en phosphate
acide, pendant que le carbonate perd son acide carbonique et
forme aussi du sulfate de calcium :

Le mélange s’épaissit promptement, par suite de l’hydratation du sulfate
de calcium ; on y met un peu d’eau, pour lui conserver une consistance
demi-liquide. Au bout de 24 heures, on le délaie dans de l’eau bouillante
et on le jette sur une toile, qui retient le sulfate et laisse passer la dissolution
de phosphate acide de calcium. On lave le sulfate à l’eau bouillante,
sur la toile, on réunit toutes les liqueurs et on les évapore aux trois
quarts, dans un vase de plomb. On sépare le dépôt de sulfate de calcium
qui se produit, et on concentre jusqu’à consistance sirupeuse. Il se dépose
encore du sulfate de calcium, que l’on isole, comme le premier, par
décantation.

La liqueur contient à ce moment du phosphate acide de calcium a peu
près pur ; on y mélange un quart de son poids de charbon de bois pulvérisé,
puis on dessèche la matière dans un vase de fonte, au rouge
obscur, jusqu’à ce qu’il se dégage des vapeurs de phosphore. Le phosphate
acide de calcium est alors converti en métaphosphate :

On retire alors le mélange du feu, et on-en remplit aux trois quarts une
cornue de grès recouverte d’un lut réfractaire. Ou adapte au col de la
cornue un tube de cuivre, dont l’extrémité libre plonge dans un récipient
métallique tubulé, à moitié rempli d’eau et placé lui-même dans un vase
contenant de l’eau froide. On chauffe avec précaution, pour ne pas briser
76 CORPS SIMPLES.
la cornue, et, quand la température s’est élevée au rouge vif, on entretient
un feu soutenu. Il’distille d’abord une partie de l’eau, que la dessiccation
n’a pu chasser ; puis le reste se décompose et ses éléments, s’unissant
au phosphore et au charbon, produisent de l’oxyde de carbone, de
l’hydrogène carboné, enfin de l’hydrogène phosphore, dont l’apparition
annonce la réduction de l’acide phosphorique. L’hydrogène phosphore,
prenant feu au contact de l’air, enflamme les autres gaz et la combustion
qu’il produit sert à régler la conduite du feu, qu’on éteint dès que cesse
le dégagement gazeux.

Dans cette dernière partie de l’opération, le carbone réduit la moitié
de l’acide phosphorique ; l’autre moitié reste dans la cornue, à l’état de
pyrophosphate de calcium.

En résumé, le phosphate tricalcique des os est d’abord changé en
phosphate acide, par l’acide sulfurique ; le phosphate acide devient métaphosphate,
par calcination ; et celui-ci enfin se dédouble, au rouge, en
présence du charbon, en phosphore et en pyrophosphate de calcium.
2° Woehler conseille d’ajouter du sable au mélange de charbon et de phosphate de calcium.
La silice se combinant â la chaux met tout le phosphore en liberté.
Purification. — Au sortir du récipient, le phosphore est mélangé de
charbon et d’autres impuretés entraînées à la distillation. Pour le purifier,
on le fond sous l’eau chaude, après y avoir ajouté du noir animal, s’il
est coloré, puis on le filtre en le forçant à passer à travers une peau de
chamois.

On peut aussi le distiller dans un courant d’hydrogène ; ce moyen est
le meilleur, mais il offre des dangers, qui nécessitent de sévères précautions.


Propriétés physiques et chimiques. — Le phosphore est incolore et
transparent, solide, mais facile à rayer avec l’ongle. Son odeur faiblement
alliacée est due, d’après Schcenbein, à l’ozone et à l’acide phosphoreux,
qu’il produit au contact de l’air. Sa densité est 1,83 ; celle de sa vapeur
4,32. Il fond à 44°,2 et bout à 290° ; il se vaporise bien au-dessous de
son point d’ébullition, car il émet des vapeurs dans le vide et distille avec
l’eau, quand on les chauffe ensemble. Il est lumineux dans l’obscurité,
en présence de l’oxygène.

Le phosphore cristallise en dodécaèdres rhomboïdaux. Il est soluble dans
l’alcool, l’éther, les huiles fixes, les essences, et surtout dans le sulfure de
carbone, qui en prend des quantités considérables.

. Conservé sous l’eau, à la lumière diffuse, il devient blanc et opaque,
sans que l’on puisse expliquer comment s’accomplit cette modification.
Chauffé à 70° et projeté vivement dans de l’eau à 0° il est noir {Thénard) 
(cette couleur est peut-être due à la présence d’un phosphure métallique).
Soumis à l’influence des rayons solaires et surtout des rayons violets ou à
PHOSPHORE. 77
l’action prolongée d’une température de 240°, il devient rouge. A cet état
il a pour densité 1,96 ; il est infusible et insoluble dans les dissolvants du
phosphore blanc ; aussi n’est-il pas vénéneux. Porté à 447°, il redevient
phosphore ordinaire (Eiltorf). Il n’est pas toujours amorphe, comme on
l’avait cru d’abord. II donne des cristaux rhomboédriques d’un noir
violacé, quand on le chauffe dans le vide, à 530°. Il cristallise également
dans le plomb en fusion.
Le phosphore ordinaire possède une très grande affinité pour l’oxygène.
Il s’y combine, même à froid, avec une telle vivacité, qu’on ne peut le
maintenir longtemps hors de l’eau, sans qu’il ne s’enflamme. Il prend feu
au contact du chlore et fait explosion avec le brome et le soufre. C’est un
réducteur puissant. Il se dissout, à l’ébullition, dans la potasse caustique,
en dégageant de l’hydrogène phosphore.

Le phosphore rouge a les mêmes affinités, mais à un degré infiniment
plus faible.

Essai. — On rencontre quelquefois, dans le phosphore, de Y arsenic, et
plus rarement du soufre.

Pour s’assurer de la présence de ces métalloïdes, on oxyde le phosphore
par l’acide azotique pur, et on filtre. La liqueur donne un précipité jaune
avec l’hydrogène sulfuré, si elle contient de Y arsenic, et un précipité blanc
avec le chlorure de baryum, si elle renferme du soufre.

Pharmacologie. — On attribue à Kunckel (xvne siècle) l’idée d’appliquer
le phosphore au traitement des maladies ; il administrait cette
substance divisée dans des pilules, qu’il nommait Pilules lumineuses. Cette
forme pharmaceutique était mauvaise, en raison de la combustibilité du
phosphore, et les anciens pharmacologisles ne méconnurent point la
nécessité de la remplacer par des dissolutions. Ils effectuaient ces dissolutions
au moyen de l’alcool, de l’éther, des essences et des corps gras
solides et liquides. Le Phosphore liquide de Lémery était le produit de la
macération du phosphore dans l’essence de girofle. Plus tard, on se servit,
dans le même but, de l’acide acétique, de l’huile animale de Dippel et, plus
rationnellement, du chloroforme et du sulfure de carbone.

La solution éthérée, proposée par Hoffmann en 1732, a été pendant
longtemps la plus usitée. Elle est avec raison abandonnée aujourd’hui,
parce que la vaporisation facile de l’éther peut modifier son titre et provoquer
la précipitation d’une partie du phosphore. La meilleure de toutes
les préparations de phosphore est Y huile phosphorée, dont on peut garantir
le dosage et l’inaltérabilité, depuis les recherches de Méhu. On la
donne à l’intérieur, en capsules ou en potions, et on la fait également servir
aux usages externes.

Sous la modification rouge, le phosphore serait un médicament inerte.

Le phosphore ordinaire est un violent poison. Il trouble l’hématose, soit
en s’oxydant directement aux dépens du sang, soit en se transformant en
hydrogène phosphore, à la faveur de l’alcalinité de ce liquide. Plusieurs
substances ont été indiquées pour combattre son action toxique.

Admettant qu’il peut s’oxyder dans le tube digestif, Poggiale conseille
78 CORPS SIMPLES.
de saturer par la magnésie hydratée, et Gubler par Yeau de chaux, les
acides produits dans cette hypothèse. Gubler recommande, en outre, l’emploi
du charbon et même celui de Y huile, qui est pourtant un dissolvant du
phosphore.

Personne a préconisé l’usage de Yessence de térébenthine basé sur ce
fait, signalé par Vauquelin, qu’en présence de cette essence le phosphore
ne peut s’oxyder. Niée par MM. Curie et Vigier, l’efficacité de ce moyen
a été affirmée de nouveau par MM. Koehler et Schimpf, en 1872. Mais au
lieu de croire, avec Personne, que l’essence de térébenthine se borne à
préserver le sang de la désoxydation, ces derniers attribuent ses effets
à la production d’un composé cristallisable et inoffensif, qu’elle formerait
avec le phosphore et auquel ils ont donné le nom d’acide lérébinthophosphoreux.


MM. Eulenberg et Vohl ont conclu, d’expériences récentes, que le charbon
animal jouit de la propriété d’absorber le phosphore. Ils font prendre
ce contre-poison en pilules, dont l’excipient est un mucilage de
gomme adragante, et ils pensent que, sous cette forme, le charbon peut
conserver son pouvoir absorbant pendant plusieurs années. Ceci demande
confirmation.

Le phosphore rouge n’est pas vénéneux.
POUDRE DE PHOSPHORE.On pulvérise le phosphore au moyen d’un
intermédiaire liquide. Leroy le faisait fondre
sous l’eau, dans un petit flacon bouché
avec soin, qu’il agitait ensuite jusqu’à refroidissement
complet.Casaseca préférait à l’emploi de l’eau celui
de l’alcool concentré.M. Boettger ayant remarqué qu’une solution
d’urée fournit une poudre bien plus
ténue que l’eau pure, M. Blondlot a établi
qu’il ne faut point attribuer à l’urée seule
une propriété qui appartient aussi à tous les
sels et même à toutes les substances solubles.
Le phénomène se trouve donc réduit à
une simple question de viscosité du liquide
pulvérisateur.HUILE PHOSPHORÉE.Phosphore blanc 1 gr.Huile d’amande douce décolorée. 95
Éther officinal 4On met l’huile dans un flacon à l’émeri,
d’une capacité telle qu’il soit rempli aux
neuf dixièmes ; on ajoute, le phosphore et on
chauffe peu à peu au bain-marie, jusque
vers 80°. Quand la dissolution est complète,
on laisse refroidir et on ajoute l’éther.(Codex.) M. Méhu, qui a donné cette formule, a
proposé de décolorer l’huile en la chauffant
pendant un quart d’heure à 150°, puis pendant
dix minutes entre 200 et 250°. L’huile
d’amande (douce ou amère) devient incolore ;
celle des amandes de pèche ou d’abricot
reste colorée. La proportion du phosphore,
indiquée au Codex précédent, a été réduite
de moitié ; il ne s’en dépose plus, quelle que
soit la durée de la conservation du médicament.
Enfin, l’éther empêche la phosphorescence
du produit, partant son oxydation.Pour l’usage interne, on prépare une
huile au millième comme il suit :Huile phosphorée au centième… 10 gr.Huile d’amande douce décolorée. 90
(Codex.) POTION PHOSPHORÉE.Huile phosphorée à 1/1000 0sr,10Sirop de gomme 30Eau distillée de menthe 30On introduit d’abord dans une fiole le
sirop de gomme, on y ajoute l’huile phosphorée
et on agite fortement ; on complète le
mélange par l’addition de l’eau de menthe.
L’huile monte au bout de peu de temps à la
surface du liquide ; aussi est-il nécessaire
d’agiter vivement la potion, au moment de
l’administrer. (C. Méhu.) SOUFRE.. 79
§ 14. SOUFRE. S — Eq. == 16. — P. at. = 32.
Préparation. — La préparation du soufre est tout indnstrielle, elle se résume en deux
distillations successives. La première, qui se fait sur les lieux de récolte, est très imparfaite
et laisse de 5 à 10 p. 100 de terre dans le produit. La seconde donne du soufre pur et sous
deux formes différentes. Si l’opération marche lentement et n’est pas de longue durée, le
soufre est pulvérulent et nommé fleur de soufre. La distillation est-elle vive et prolongée,
les parois de la chambre de condensation s’échauffent et le soufre fond ; on le coule dans
des moules coniques et on lui donne le nom de soufre en canons.
Propriétés physiques et chimiques. — Le soufre est solide, inodore,
insipide, de couleur jaune clair, mauvais conducteur de là chaleur
et de l’électricité. Il est dimorphe ; il cristallise, par fusion, en prismes
rhomboïdaux obliques et, par dissolution, en octaèdres orthorhombiques. Sa
densité est 2,087 ; celle de sa vapeur 2,22 à 1000° (H. Sainte-Claire Deville
et Troost).
Le soufre fond à 111°, 5 ; vers 150°, il devient jaune foncé ; à 190° rouge
orangé ; à 260°, il est brun ; à 440°, il entre en ébullition. D’après M. Berthelot,
le soufre est jaune à toutes les températures et, lorsqu’il acquiert
des teintes foncées, c’est qu’il n’est pas pur. Vers 200°, il devient visqueux
: si en cet état on le refroidit brusquement dans l’eau, il reste
transparent et élastique pendant un certain temps, et porte le nom de
soufre mou.

Il est insoluble dans l’eau, à peine soluble dans l’alcool, un peu plus
soluble dans l’éther, la benzine, l’acide acétique (Liebermann) , les huiles
fixes et les huiles essentielles. Ses meilleurs dissolvants sont : le sulfure
de carbone, qui en prend 38 °/o à ^" et 181 °/oà 55° {Cossa) , et les huiles
lourdes de houille, qui en dissolvent une quantité pour ainsi dire illimitée
{J. Pelouze). Il devient en grande partie insoluble, quand on le chauffe
à 170°. Porté rapidement à 180° sur une plaque de terre, à l’intérieur d’un
bain d’air en tôle, il est phosphorescent {K. Heumann).

Il possède une grande affinité pour l’oxygène ; il forme, en brûlant, de
l’acide sulfureux. Il se combine avec la même facilité à la plupart des
métalloïdes et des métaux ; c’est le plus puissant minéralisateur de la
nature. Mélangé à froid à la lessive de soude et à l’ammoniaque, il donne
naissance à un hyposulfite, à un monosulfure et à un polysulfure alcalin
(Filhol et Senderens).

Essai. — Le soufre du commerce peut contenir des matières minérales
ou organiques, de Yacide sulfurique et de Y arsenic.

S’il renferme des matières minérales, il laisse un résidu fixe quand on le
chauffe sur une lame de platine. Mélangé de matières organiques, il fournit
un produit charbonneux, quand on le calcine dans un tube bouché.

Pour y reconnaître la présence de Yacide sulfurique, on le traite par
l’eau bouillante ; la liqueur rougit le tournesol bleu, et donne un précipité
blanc avec le chlorure de baryum, si elle a dissous de l’acide
sulfurique.

On iaole l’arsenic en faisant digérer le soufre avec de l’ammoniaque
80 CORPS SIMPLES.
liquide. La liqueur, évaporée, abandonne un résidu solide, dans le cas où
le soufre est arsenical ; elle ne laisse rien, s’il est pur. Sursaturée par
l’acide chlorhydrique, elle fournit un précipité jaune, lorsqu’elle contient
du sulfure d’arsenic.

Pharmacologie. — Le soufre a été employé comme prophylactique,
dans- les temps les plus anciens. Il en est parlé dans la Genèse, et on
lit dans Homère, que ses vapeurs salutaires détruisent le germe de nos maux.
Hippocrate, Galien et après eux les médecins de toutes les époques l’ont
préconisé dans le traitement d’une foule de maladies et sous les formes les
plus variées.

Il a pour propriétés d’être stimulant et altérant, à petites doses, laxatif
et même purgatif, à doses plus élevées. Il est toxique pour les organismes
inférieurs ; on s’en sert pour détruire les parasites végétaux et animaux
de l’homme, particulièrement le sarcopte de la gale et les vers
intestinaux. On pense qu’il agit en formant avec les alcalis de nos humeurs
des sulfures, qui se transforment ensuite dans l’économie en hyposulfiles,
en sulfites et en sulfates.

Trois espèces de soufre sont usitées en pharmacie : le soufre sublimé,
le soufre lavé et le soufre précipité. Leurs applications sont extrêmement
nombreuses ; on en fait des poudres composées, des électuaires, des tablettes,
des pilules, des pommades, et des solutions dans les huiles fixes et
dans les huiles volatiles ( V. Myrolès).

1° SOUFRE SUBLIMÉ. — Sous cette dénomination, on désigne la fleur de
soufre du commerce. Ce produit est formé de petites utricules, qui se
sont imprégnées d’acide sulfureux, dans les chambres de condensation.
En présence de l’oxygène humide de l’air, l’acide sulfureux devient acide
sulfurique ; aussi le soufre sublimé manifeste-l-il toujours des propriétés
acides. Pour ce motif, il ne peut servir qu’à des usages externes ;
il est irritant.

2° SOUFRE LAVÉ. — Pour priver le soufre sublimé de l’acide sulfurique
, dont il est imprégné, on le soumet à un lavage continu. On en fait, avec
de l’eau distillée froide, une pâte molle, que l’on délaie ensuite dans de
l’eau bouillante. On laisse déposer, on décante le liquide qui surnage et
on le remplace par de nouvelle eau chaude. On répète ces opérations
jusqu’à ce que l’eau de lavage ne rougisse plus le papier de tournesol ; on
jette alors le soufre sur une toile, on le fait sécher et on le passe au tamis
de soie n° 100 (Codex) :
Le soufre lavé est celui qui est le plus souvent prescrit, tant à l’intérieur
qu’à l’extérieur. Il a été adopté par le Codex.

3° SOUFRE PRÉCIPITÉ. — Le soufre précipité, magistère de soufre des
anciens, est préparé en décomposant, par l’acide chlorhydrique dilué et
pur, une solution très étendue de polysulfure de calcium. 11 se produit du
chlorure de calcium et de l’hydrogène sulfuré, du soufre se dépose :

Lorsque la liqueur est devenue fortement acide, on la décante et on
ZINC.81
lave le précipité à l’eau bouillante, tant que l’eau de lavage rougit le tournesol.
Il est essentiel, dans cette opération, de verser Yacide dans le sulfure,
de ne mettre que de petites quantités d’acide à la fois, et d’agiter vivement
le mélange. En versant le sulfure dans l’acide, on obtiendrait du
polysulfure d’hydrogène, au lieu d’un dépôt de soufre. Il faut éviter aussi
de se servir d’acide chlorhydrique et de polysulfure de potassium du
-commerce, qui sont toujours ferrugineux et qui fourniraient un précipité
rougeâtre.

Le soufre précipité est plus divisé que les précédents et de couleur
presque blanche. Il possède, au moment de sa préparation et longtemps
encore après, une odeur propre, due à la présence d’une petite quantité
d’acide sulfhydrique ou d’un autre sulfure d’hydrogène indéterminé, que
des lavages multipliés ne peuvent lui soustraire. Il est beaucoup plus
actif que le soufre lavé, sans doute à cause de sa grande ténuité. Il peut
convenir aussi bien dans la médication interne que dans la médication
externe, et l’on ne saurait dire pourquoi il est à peu près inusité. En lui
accordant la préférence qu’il mérite, on bénéficierait, non seulement de
son activité, mais encore de l’avantage de pouvoir l’administrer à doses
plus faibles que le soufre lavé.
ÉLECTUAIRE DE SOUFRE.Soufre sublimé et lavé 50 gr.Miel blanc 50TABLETTES DE SOUFRE.Soufre sublimé et lavé 100 gr.Sucre blanc '. 900Gomme adragante 10Eau de fleur d’oranger 90Faites des tablettes du poids de 1 gr.,dont chacune contiendra 10 centigr. desoufre. (Codex.) GLYCÉRÉ DE SOUFRE.Soufre sublimé et lavé 10 gr.Glycéré d’amidon 40(Codex.) POMMADE SOUFREE.Soufre sublimé et lavé 15 gr.Huile d’amande douce 10Axonge benzoînée 30(Codex.) POMMADE D’HELMERICH.Soufre sublimé et lavé 10 gr.Carbonate de potassium 5Eau distillée 5Huile d’amande douce 5Axonge 35(Codex.) CÉRAT SOUFRÉ.Soufre sublimé et lavé 20 gr.Huile d’amande douce 10Cérat de Galien 100(Codex.) 
§ 15. ZINC. Zn — Eq. = 32,5. — P. at. = 65.
Préparation. — On extrait le zinc de son sulfure (blende)  et de son carbonate (smithsonite).
On grille ces deux minerais, qui se transforment en oxyde, et on réduit l’oxyde par le
charbon, à une haute température, dans des appareils distillatoires.
Purification. — Le zinc du commerce renferme souvent : du plomb, du
fer, du cuivre, de Yétain, de Yantimoine, du cadmium, du soufre et de
Y arsenic.

On le sépare des métaux étrangers en le distillant de nouveau.

Mais le meilleur moyen d’obtenir le métal très pur est de réduire de
l’oxyde de zinc pur par le charbon.

Propriétés physiques et chimiques. —A l’état pur, le zinc est blanc
ANDODARD. — 
Ie édition. 682 CORPS SIMPLES.
bleuâtre, un peu mou, malléable et peu tenace. Sa densité est 6,86 quand
•il a été fondu, et 7,21 s’il a été laminé. 11 fond à 412° et distille à 1040°.

Inaltérable à l’air sec, il est rapidement oxydé par l’air humide, qui le
transforme en hydrocarbonate. Il brûle au rouge avec une flamme verte,
et décompose l’eau à la même température. Il se dissout à froid dans les
acides étendus, et à. l’ébullition dans les dissolutions de potasse et de
soude caustiques et dans les liquides salés, avec dégagement d’hydrogène
dans tous les cas.

Essai. — On s’assure que le zinc ne contient pas de métaux étrangers,
en le dissolvant dans un acide et en précipitant la liqueur par le ferrocyanure
de potassium et par le sulfhydrate d’ammoniaque. Les précipités
doivent rester parfaitement blancs au contact de l’air, si le métal est pur.

La présence de Yarsenic est attestée par les taches caractéristiques que
donne le zinc, traité par l’acide sulfurique pur et dilué, dans l’appareil
de Marsh.

Pharmacologie. — Le zinc métallique sert fréquemment en pharmacie
à la préparation de l’hydrogène, mais il n’a pas d’emploi thérapeutique
direct. Par contre, ses combinaisons font partie d’un grand nombre de
médicaments.

CHAPITRE III
II. CORPS NEUTRES

§ 1. EAU. HO = 9. — [H 20] =18.

L’eau se rencontre partout dans la nature, libre ou en combinaison,
mais jamais à l’état de pureté. En tombant sur la terre et pendant le
séjour qu’elle fait à sa surface ou dans ses profondeurs, elle dissout des
gaz, des principes minéraux et des matières organiques. Les eaux naturelles
sont nommées météoriques, lorsqu’elles proviennent de la neige ou
de pluie qui n’a pas encore touché le sol ; on les appelle lelluriques, quand
elles coulent sur la croûte terrestre.

Les eaux météoriques renferment peu de matériaux fixes ; cependant
elles sont loin d’être pures. Elles dérobent, à l’air qu’elles traversent, ses
éléments gazeux, du carbone, du carbonate et de l’azotate d’ammonium,
des traces de sels minéraux, de l’iode (M. Chatin)  et des poussières organisées,
dont la présence est une cause d’altération incessante, en été surtout.
On n’en fait pas usage habituellement en pharmacie.

Les eaux lelluriques offrent une composition très variable, suivant leur
origine et suivant la nature des terrains qu’elles parcourent. On les divise
en eaux douces et en eaux minérales, d’après l’espèce et la proportion des
principes qu’elles tiennent dissous. Les eaux comprises dans ces deux
groupes sont utilisées en pharmacie, dans des circonstances nombreuses.

Enfin, l’on emploie aussi à la préparation des médicaments l’eau privée
d’éléments étrangers par la distillation et rendue pure, sinon chimiquement,
du moins suffisamment pour les besoins auxquels elle doit satisfaire.

A. EAU DISTILLÉE.

Préparation. — On prépare l’eau distillée, en condensant de l’eau
réduite en vapeurs dans un appareil distillatoire quelconque, le plus souvent
dans un alambic (page 25). Pour obtenir de l’eau très pure, l’opérateur
doit se conformer aux précautions ci-après :

1° Distiller de l’eau aussi peu chargée que possible de matières salines

2° Rejeter les premières parties condensées, qui contiennent: del’oxygène,
de l’azote, de l’acide carbonique, et souvent de l’ammoniaque ou des sels
ammoniacaux (1)  ;

3° Cesser l’opération," lorsqu’il reste encore dans la cucurbite un quart
du liquide primitivement employé. En dépassant cette limite, les matières
organiques et les sels fixes, déposés sur les parois de l’alambic par l’éva(I) 
Lorsque, dans une opération continue, on remplit plusieurs fois de suite l’alambic, il
est indispensable de rejeter à chaque fois les premiers produits.84 CORPS NEUTRES.
poration de l’eau, se trouveraient portés à une température assez élevée
pour fournir des produits volatils de décomposition, qui viendraient
souiller l’eau distillée ;

.4 » Quand on est obligé de distiller de l’eau contenant une forte proportion
de bicarbonate de calcium, on paralyse le dégagement continu de
l’acide carbonique du sel, en mettant un peu de lait de chaux dans
l’alambic, suivant le conseil de Guéranger ;

5° Pelletier a recommandé d’ajouter du phosphate acide de calcium aux
eaux qui contiennent des produits azotés, afin de prévenir la volatilisation
de l’ammoniaque, qui suivrait la décomposition de ces produits. Le Codex
conseille l’addition de 0Br,10 de sulfate d’alumine par litre, et le rejet des
premiers litres condensés pour éviter l’ammoniaque.

Essai. — Lorsqu’elle est pure, l’eau distillée ne laisse pas de résidu,
quand on en évapore quelques gouttes sur une lame de platine. En outre,
elle ne donne aucun précipité avec les réactifs suivants :
Eau de chaux, acétate basique de plomb, réactifs de l’acide carbonique ;
Azotate d’argent, réactif de l’acide chlorhydrique et des chlorures ;
Chlorure de baryum, réactif des sulfates ;
Chlorure mercurique, réactif de l’ammoniaque et des sels ammoniacaux ;
Oxalale d’ammonium, réactif de la chaux.

Propriétés physiques et chimiques. — L’eau pure est insipide, inodore
et incolore, quand elle est vue en petite masse. Solide à 0°, elle est
liquide depuis cette température jusqu’à celle de 100°, où elle entre en
vapeur, sous la pression de 0m,76. Sa densité, représentée par 1, à la
température de 4°, sert de terme de comparaison à celle de tous les corps
solide's et liquides ; la densité de sa vapeur est 0,622. Placée sur un corps
chauffé à 171°, elle prend Y état sphéroïdal et ne touche pas à la surface
chauffée. A la température de 1200°, elle subit la dissociation ; son hydrogène
se sépare de l’oxygène {H. Sainte-Claire Deville).

C’est le dissolvant par excellence ; on peut dire qu’il n’est pas de substance
absolument insoluble dans l’eau. Elle s’empare des gaz comme des
solides et des liquides, avec cette différence, que les gaz y sont d’autant
plus solubles que sa température est plus basse,-tandis qu’à très peu
d’exceptions près, la solubilité des liquides et des solides croît avec la
température.

L’eau est neutre aux réactifs colorés. Elle se combine aux acides, aux
bases et aux sels, et cette indifférence est son principal caractère chimique.
Elle intervient, d’une manière nécessaire, dans un très grand nombre de
réactions.

B. EAUX DOUCES.

On réunit, sous la dénomination d’eaux douces,'les eaux de sou ?-ces, de
rivières, de lacs, d’étangs et de puits. Les substances qu’on y rencontre
normalement sont : les gaz atmosphériques, des sels alcalins, calcaires et
magnésiens, du fer, du manganèse, de l’aluminium, de la silice et des
matières organiques.
EAU. 8bLeseaux de sources et de rivières sont généralement les plus pures. Les
eaux dormantes des lacs et des étangs contiennent toujours des matières
organiques, produites par la décomposition des végétaux qui s’y développent.
Quant aux eaux de puits, elles sont fréquemment séléniteuses,
c’est-à-dire qu’elles renferment du sulfate de calcium, en quantité suffisante
pour qu’elles soient lourdes à l’estomac. On y trouve aussi, près des
habitations, des matières organiques, des azotites et des azotates alcalins,'
de la gélatine au voisinage des cimetières (Leforf) , partout, enfin, des micro-organismes
variés.Quelle que soit leur origine, les eaux douces peuvent recevoir, dans des
circonstances déterminées, des applications pharmaceutiques, quand elles
sont légères et potables, ce qu’on reconnaît aux caractères suivants :Une eau potable est fraîche, limpide, sans odeur ;.Elle possède une saveur très faible, ni fade, ni salée, ni douceâtre ;Elle contient, au plus, 0Br,50 de matières solides par litre ;Elle contient de l’air en dissolution ;Elle dissout le savon, sans former de grumeaux ;Elle cuit les légumes, en les ramollissant ;Elle ne renferme pas de matières organiques ou n’en renferme que des
traces ;Elle ne doit tenir en suspension que très peu de micro-organismes.En ce qui concerne les matières organiques, il esta noter qu’aucune eau
n’en est absolument exempte, si ce n’est peut-être l’eau de certaines
sources, au moment de son émergence. Le point essentiel pour qu’une
eau soit salubre, est qu’elle renferme une proportion très faible de produits
organiques non putrescibles.Essai. — L’essai d’une eau potable consiste, principalement, à s’assurer
que cette eau ne contient pas de sels calcaires en excès, de matières organiques
en quantité notable, ni d’azotites ou d’azotates.Les matières organiques sont accusées indistinctement par le permanganate
de potassium, qu’elles décolorent, et par le chlorure d’or, qu’elles
réduisent à l’ébullition. Celles qui sont d’origine animale sont réputées
plus nuisibles que celles qui proviennent des végétaux.Pour savoir si elles sont susceptibles de rendre l’eau malsaine,M.
 de Chaumont conseille de doser par les hydrosulfites, suivant la méthode
de MM. Schutzenberger et Gérardin, l’oxygène contenu dans, l’eau,
à l’instant de la prise d’essai, puis après un séjour dans un vase fermé.
Toute eau dont l’oxygène disparaît, dans cette dernière condition, renferme
des éléments putrescibles. 'E. Baudrimont a proposé: un moyen très simple pour déterminer si
les matières organiques proviennent d’infiltrations émanées de fosses d’aisances.
11 agite 50cc d’eau suspecte avec 2occ d’éther, employés en deux fois,
il décante et il évapore l’éther au bain-marie. Le résidu de cette opération
offre une odeur non douteuse de matière fécale, dans le cas où l’eau se
trouve.souillée par des produits de cette nature. , .Veut-on manifester l’existence des micro-organismes, on met dans un86 CORPS NEUTRES.
tube bouché ou dans un matras Pasteur quelques centimètres cubes de
solution de gélatine nutritive, on stérilise et on ensemence avec une ou
deux gouttes de l’eau à vérifier. On agile, pour mélanger les deux liquides,
et on maintient le tout dans une étuve à 25°, pendant 2 ou 3 jours. S’il y
a des microbes dans l’eau, on aperçoit bientôt, dans la gélatine, de petites
sphères, qui vont en augmentant de volume ; on en compte le nombre. En
dernier lieu, on note la résistance de la gélatine à la liquéfaction.

Il est également important de rechercher et souvent de doser le chlore,
les nitrites et les nitrates, qui sont l’indice de la présence des substances
animales.

On dose le chlore au moyen d’une solution titrée de nitrate d’argent.

On s’assure de l’existence des nitrites, en ajoutant à 10cc d’eau, acidulée
par une goutte d’acide sulfurique au 1/4, une goutte de solution saturée
d’acide sulfanilique, puis une goutte de solution de sulfate de naphtylamine.
Le mélange prend une teinte rose croissant jusqu’au rouge, quand
l’eau contient un millionième d’azote nitreux.

Pour les nitrates, on ajoute, à quelques gouttes de l’eau à essayer, deux
gouttes d’une solution saturée de brucine, puis un peu d’acide sulfurique :
le mélange devient rose s’il y a des nitrates dissous. Avec la diphénylamine
et l’acide sulfurique en excès, le liquide devient bleu, dans les
mêmes conditions.

Le bicarbonate de calcium est reconnu : 1° par l’ébullition, qui chasse
l’excès d’acide carbonique et qui précipite du carbonate neutre de calcium
(1)  ; 2° par l’eau de chaux, qui s’empare de la moitié de l’acide carbonique
et forme du carbonate neutre insoluble ; 3° par la teinture de campêche,
qui prend une teinte violette en sa présence.

Le sulfate de calcium communique aux eaux qui en renferment la propriété
de précipiter abondamment par le chlorure de baryum, par l’oxalate
d’ammonium et par la solution alcoolique de savon.

Sur cette dernière réaction, déjà étudiée par Clarke, en 1847, Boutron
et Boudet ont établi une méthode générale d’analyse des eaux douces, à
laquelle ils ont donné le nom d’hydrotimétrie.

Hydrotimétrie. — Les essais hydrotimétriques sont fondés sur ce fait
que 1 décigramme de savon donne à un litre d’eau distillée la propriété de
fournir, par l’agitation, une mousse persistante ; alors qu’une eau, chargée
de sels de calcium et de magnésium, exige, pour produire le même phénomène,
une quantité de savon plus considérable et proportionnelle au
poids de ces sels.

On exécute l’analyse au moyen d’une.dissolution titrée de savon et d’une
burette marquant 22°, pour une capacité de 2CC,4. Une division supplémentaire,
placée au-dessus du zéro (fig. 65) , n’est pas comptée dans les essais ;
elle représente la quantité de savon qui serait nécessaire pour réaliser la
formation delà mousse, dans l’eau à essayer, si cette eau était pure.
(1) Une eau séléniteuse se trouble aussi à l’ébullition, lorsqu’elle est saturée de sulfate de
calcium.EAU. 87
Pour préparer la liqueur hydrotimétrique, on prend :
Savon blanc (1) , 10 gr.Alcool à 90° 160On fait bouillir, on filtre et on ajoute :Eau distillée 100
Cette dissolution est titrée avec une liqueur contenant, par litre,'0Bt,2o
de chlorure de calcium fondu, ou 0gr,59 d’azotate de baryum ; 40 cent,
cub. de la liqueur d’épreuve doivent décomposer 22 divisions de solution
de savon.

Pour faire l’essai d’une eau douce, on en mesure 40 c. cub. dans un flacon

jaugé (fig. 66)  ; on y verse goutte à goutte la liqueur hydrotimétrique, en
agitant vivement le flacon après chaque addition, et l’on s’arrête dès qu’on
a obtenu une mousse de 1/2 centimètre d’épaisseur, se maintenant pendant
10 minutes.
Le nombre des degrés hydrotimétriques, atteint dans l’essai, indique
(1) Suivant Robinet, on obtient une liqueur exactement titrée, en substituant au savon
blanc le savon amygdalin.Dibdin dissout le savon dans l’alcool méthylique étendu de 2 volumes d’eau et il y ajoute
un excès d’ammoniaque pour assurer sa conservation.M. Guichard propose une formule toute différente :Acide oléique du commerce 300 ce.Soude normale 300 — (12 gr. soude caust.) Alcool à 95° 1500 —On mélange à froid et on filtre. Cette liqueur est employée comme celle de Boutron et
Boudet.Fig. 65. — Hydrotimètre.Fig. 66. — Flacon juugé.88 CORPS NEUTRES.
celui des décigrammes de savon que neutralise un litre d’eau analysée et,
approximativement, le nombre de centigrammes de sels terreux qu’elle contient
sous le même volume. Par exemple, un litre d’eau titrant 10° hydrotimélriques
renferme environ 0^,10 de sels calcaires et magnésiens et précipite
1 gr. de savon.

Les indications de l’hydrotimètre ne sont plus exactes au-dessus de 22°.
Pour ne pas dépasser cette limite, on ajoute, aux eaux fortement chargées

de sels terreux, de l’eau distillée, dont on tient compte dans l’appréciation
du résultat.

Pharmacologie. — Dans les temps anciens, l’eau était regardée comme
propre àlaguérison de toutes les maladies. Hippocrate prescrit de ne pas
administrer autre chose, pendant trois jours, dans certaines fièvres ; Galien
veut même qu’on en donne au malade jusqu’à suffocation. Au dix-huitième
siècle, Hancocke y voyait un fébrifuge plus efficace que le quinquina, et
, ,(*) A, bougie de porcelaine ù travers laquelle filtre l’eau. B, ouverture de la bougie par laquelle =ort
l’eau filtrée. C, écrou maintenant la bougie dans le tube métallique. D, tube en métal renfermant h
bougie. E, espace rempli par l’eau.Coupe du filtre. Fig. 67. — Filtre Chamberland (*). Filtre en place.EAU. 89il va jusqu’à la considérer comme un sûr préservatif de la peste. D’autres
affirment quJelle triomphe de l’asthme, de la goutte et de la rage, aussi
bien que de la mélancolie et du penchant au suicide. Pour Hoffmann, l’eau
est le remède universel.
Aujourd’hui, l’eau n’est plus un médicament. Mais on s’en sert dans un
grand nombre d’opérations pharmaceutiques, qu’il serait sans intérêt
d’énumérer. Pour tous ces usages, il importe de ne prendre que de l’eau
distillée, ou de l’eau douce, dont on ait soigneusement contrôlé la pureté.

En ce qui concerne spécialement l’eau distillée, il ne faut pas oublier la
facilité avec laquelle elle dissout l’air et les vapeurs des laboratoires. Pour
la conserver pure, il faut donc l’enfermer, aussitôt préparée, dans des vases
pleins et bien bouchés en ayant soin d’éviter qu’elle n’ait le contact de clés
ou d’autres accessoires en plomb. Effectivement, l’eau distillée attaque le
le plomb, lorsqu’elle est aérée. Le maximum d’action a lieu pour une eau
contenant 2 vol. d’acide carbonique et 1vol. d’oxygène, rapports nécessaires
pour convertir le métal en carbonate (Mûller).

Quant à l’eau douce, on ne doit l’employer qu’après l’avoir soigneusement
clarifiée. Le meilleur moyen d’y parvenir est de la filtrer dans l’un
des appareils perfectionnés qu’offre l’industrie, en particulier dans celui
de M. Chamberland (fig. 67)  : l’eau,, sortie du robinet en E, remplit le tube
métallique D, traverse la bougie de porcelaine dégourdie A et coule par
l’orifice B, entièrement dépouillée des impuretés et même des microbes
qu’elle tenait en suspension, lorsque la bougie est suffisamment
compacte.

C. EAUX MINÉRALES.

Les eaux minérales, qui seraient plus exactement nommées eaux médicinales
, sont caractérisées par l’action qu’elles exercentsur l’organisme. Elles
sont généralement plus chargées de principes fixes que les eaux douces.

On les dit froides, quand leur température n’excède pas 20°, thermales,
quand elle dépasse 28°. Quelquefois, on nomme tempérées celles dont la
température est comprise entre 20 et 30°. L’eau la plus chaude de France
est celle de la source du Par, à Chaudesaigues (Cantal)  : elle marque 81°,5.
Il en existe, en Islande, dont la température dépasse 10Ù°.

Leur composition est extrêmement variée : on y rencontre des éléments
minéraux très nombreux, des gaz et des matières organiques particulières.
A cette diversité, au point de vue chimique, répond Une divergence parfois
considérable dans les propriétés médicinales. Malgré ces différences, les
transitions sont souvent si peu sensibles, qu’on ne saurait, dans l’état
actuel de la science, dresser une classification rigoureuse des eaux minérales.
Ce travail a cependant plusieurs fois été tenté ; on a pris, pour guide
du groupement, tantôt la chimie, tantôt la géologie ou la thérapeutique.
Bien que toutes les classifications proposées soient plus ou moins défectueuses,
celle qui est basée sur la chimie est la plus généralement acceptée. ;
elle partage les eaux minérales en cinq classes, sous les dénominations
d’eaux : 
acidulés, alcalines, ferrugineuses, sulfureuses et salines.90 CORPS NEUTRES.
1° EAUX ACIDULÉS OU GAZEUSES. — Ces eaux se distinguent par un excès
d’acide carbonique et par une faible proportion dé matières salines. Leur
saveur est aigrelette.

Toutes sont froides et viennent des terrains primitifs. Elles renferment,
par litre, de 250 à 1000 cent, cubes et plus, d’acide carbonique. Grâce aux
sels qu’elles contiennent, et principalement aux carbonates, elles perdent
ce gaz, à l’air, avec, plus de lenteur que l’eau qui en est saturée artificiellement.


Les plus recherchées sont celles de Condillac, Renaison, Seltz, Soulzmatt,
Saint-Alban, Saint-Galmier.
EAU DE SAINT-GALMIER.
Source Fonfort.lit.Acide carbonique libre 1.20• grBicarbonatede calcium ) . „„..— , magnésium j— sodium 0.238— strontium 0.007— fer…… j Q 009— manganèse ) Sulfate de sodium 0.079— calcium 0.180Azotate -de magnésium 0.060Chlorure de sodium 0.216Phosphate soluble tracesMatière organique non azotée 0.024Acide silicique et alumine 0.036Total 1.886(O. Henry.) EAU DE CONDILLAC.
Source Anastasie.lit.Acide carbonique libre 0.548SrBiparbonatede calcium 1.359— sodium 0.166— magnésium 0.035Sulfate de sodium 0.175— calcium 0.053Chlorure de sodium / „ „„— calcium ) Sel de potassium ( (racesIodure, azotate ) Silicate de calcium et d’aluminium. 0.245Oxyde de fer crénaté et carbonate.. 0.010Matière organique tracesTotal 2.193(O. Henry.) 
2° EAUX ALCALINES. — On désigne sous ce nom, les eaux à réaction alcaline.
Elles ont une saveur désagréable, qui, lorsqu’elles sont gazeuses, se
manifeste surtout après le dégagement de l’acide carbonique.

Elles sont froides ou thermales et, de même que les eaux acidulés, elles
sourdent des terrains primitifs. Leur alcalinité est due tantôt au silicate de
sodium (Plombières) , ou au carbonate neutre de sodium, tantôt encore
au sesquicarbonate de sodium {quelques lacs d’Egypte et de Hongrie) , ou bien
au carbonate acide de sodium, comme à Vichy, àEms, à Yals, etc.

M. Chatin a démontré la présence de l’iode dans les eaux de Vais et de
Vichy.

En confirmant ce résultat (1873) , M. de Gouvenain a trouvé, dans les
eaux de Vichy, du brome et du fluor en quantité plus forte que celle de
l’iode. Suivant ses analyses, la source de la Grande-Grille, contient, par
litre, 08r,00Ô8 de brome, et 0^,0076 de fluor ; et dans le dépôt calcaire
abandonné parla même eau, se trouvent : de l’arsenic, du cuivre, du cobalt,
du zinc, de l’alumine et du manganèse. Le dépôt de la source de l’Hôpital
fournit beaucoup d’arsenic, un peu de cuivre, mais pas de plomb.
Le même auteur a constaté également, dans les eaux de Néris, la présence
de l’iode,'du brome et du fluor. Le fluor seul a été dosé ; l’eau en renferme
EAU. 910sr,00614 par litre, soit 1,6 p. 100 du poids total des sels solubles, proportion
qui n’a encore été observée dans aucune eau minérale.

Les eaux alcalines, qui sont riches en acide carbonique libre, ont été
souvent, pour ce motif, rangées parmi les eaux acidulés, dont elles s’éloignent
cependant beaucoup, par leur composition chimique.
EAU DE VICHY.Hôpital.SrAcidecarbonique total 4.708— — libre.. 1.177Bicarbonate de sodium 4.987— potassium 0.401— lithium 0.036— calcium 0.544— magnésium 0.079— ferreux 0.004Sulfate de sodium 0.267Chlorure de sodium 0.507Arséniate disodique 0.012Silice…. 0.062Iodure et bromure de sodium tracesTotal pour 1 litre 5.183(Willm.) EAU DE VALS.Source Saint-Jean, 15°.gr.Acide carbonique libre : .. 0.425Bicarbonate de calcium 0.310— magnésium 0.120— sodium 1.480— potassium 0.040— lithium …. indice— protoxyde de fer- avec trace de manganèse…. 0.006Arséniate de sodium /. sensibleIodure alcalin indiceChlorure de sodium .et potassium. 0.060Sulfate de sodium 0.054— calcium 0.070Alumine 0.011Matière organique indélerm.Total pour 1 litre 2.576(O. Henry.) EAU DE R0YAT.. La Commune.gr.Acide carbonique libre 1.395Bicarbonate de sodium 1.169— potassinm 0.207— lithium 0.059— calcium 1.118-- magnésium 0.500— ferreux 0.074Sulfate de sodium 1.104Chlorure de sodium 1.672Arséniate de fer 0.008Silice 0.103Total pour 1 litre 4.030(Willm.) EAU DE VALS.
Vivaraise n" 5.gr.Acide carbonique libre 2.225Bicarbonate de sodium 4.410— potassium 0.222— lithium 0.024— calcium 0.210— magnésium 0.235Sulfate de potassium 0.026— sodium 0.021Chlorure de potassium 0.068— sodium…. 0.053Silice 0.084Total pour 1 litre 5.353(A. Glénird.) 
3° EAUX FERRUGINEUSES. —Les eaux ferrugineuses sont celles qui côntiennent
assez de fer pour rendre dominantes les propriétés médicinales de ce
métal. On les reconnaît à leur saveur métallique, au dépôt ocreux qu’elles
abandonnent au contact de l’air, au précipité bleu foncé qu’elles donnent
avec le ferricyanure de potassium. Elles renferment rarement de l’hydrogène
sulfuré, souvent du manganèse, presque toujours de l’arsenic. Elles
sont presque toutes froides ; on cite, par exception, l’eau de Luxeuil, qui
marque 35°.

Les eaux ferrugineuses sont très répandues sur le globe ; elles émergent
des terrains secondaires ou de transition. On les range en trois groupes :
eaux carbonalées, eaux crénatées, eaux sulfatées.
92 CORPS NEUTRES.a. Eaux ferrugineuses carbonatées. — Ce sont les plus nombreuses.
Le fer s’y trouve à l’état de bicarbonate de protoxyde, souvent avec un
excès d’acide carbonique, qui les rend mousseuses. Leur saveur est plus
agréable que celle des autres eaux ferrugineuses.

Limpides à leur source, elles se troublent promptement à l’air ; l’acide
carbonique s’échappant, le carbonate ferreux se dépose, absorbe de l’oxygène
et se convertit en sesquioxyde de fer hydraté. Lorsqu’elles contiennent
des carbonates alcalins ou terreux, elles conservent plus longtemps leur
acide carbonique. On range dans ce groupe les eaux de Spa, Orezza, Soultzbach,
Sylvanès, Saint-Julien, Oriol, Pyrmont, Préfailles, La Malou, etc.
EAU DE SPA.
Source l’ouhon.lit.Acide carbonique 1.170grCarbonatede fer. '. 0.0927— sodium 0.0959— calcium.. 0.0795— magnésium 0.0331— aluminium 0.0033Chlorure de sodium 0.0216Silice 0.0298Perte 0.0016Total pour 1 litre 0.3575(Monheim.) EAU D’OREZZA.
Source d’en bas.lit.Acide carbonique ., 1.248Air * 0.011erCarbonate
de fer 0.128— calcium 0.602— magnésium 0.074— lithium i— manganès e > traces— cobalt ) Sulfate de calcium 0.021Chlorure de potassium ( o 014— sodium iAlumine 0.006Acide salicique 0.004Acide arsénique iFluorure de calcium '. tracesMatière organique 1Total pour 1 litre 0.84'J(Poggiale.) b. Eaux ferrugineuses crénatées. — On comprend sous cette désignation
les eaux dans lesquelles le fer semble uni à un acide d’origine
organique, nommé par Berzélius acide crénique.

On suppose que cet acide se forme, aux dépens des matières ulmiques
des terrains tourbeux, delà manière suivante. Les matières organiques se
trouvant fréquemment, dans ces terrains, en présence de sesquioxyde de
fer hydraté, le réduisent à l’état de protoxyde et, s’appropriant l’oxygène
mis en liberté, elles donnent naissance à l’acide crénique, lequel s’unit
aussitôt à l’oxyde ferreux. Suivant Berzélius, l’acide crénique est jaune,
amorphe, soluble dans l’eau et dans l’alcool. Au contact de l’air, il s’oxyde
et se transforme en acide apocrénique ; celui-ci est brun, et à peine soluble
dans l’eau. L’un et l’autre sont encore assez peu étudiés.

Le fer se trouve à l’état de protoxyde dans les eaux crénatées. 11 y est
toujours accompagné d’un excès d’acide carbonique libre, ce qui permet
de douter qu’il soit réellement combiné à l’acide organique.

Parmi les eaux regardées comme crénatées sont celles de Provins,
Forges, Bussang. Porla, etc. On les reconnaît à ce que le nitrate d’argent
y produit une coloration violette particulière, et quelquefois un précipité
de même nuance.
EAU. " '93EAU DE BUSSANG.Salmade.grAcidecarbonique libre 1.7886Bicarbonate de calcium 0.3798— do magnésium 0.1771— ferreux , 0.0080— de manganèse 0.0029Arséniate de fer 0.0012Phosphate, borate, fluorure calcique. tracesAcide silicique 0.0641Alumine 0.0012Bicarbonate de sodium 0.6285— potassium.. 0.0612— lithium 0.0061Sulfate de sodium : 0.1337Chlorure de sodium 0.0836Total pour 1 litre 3.3360(Willm.) EAU DE FORGES.Source cardinale.lit.Acide carbonique libre 0.225Azote avec oxygène tracesgrBicarbonatede magnésium..' 0.0761Crénate de protoxyde de fer 0.0980— manganèse traces— potassium 0.0020Sulfate de calcium 0.0400— sodium 0.0060Chlorure de sodium 0.0120— magnésium 0.0030Sel ammoniacal (carbonate ?) tracesTotal pour 1 litre 0.2701(Girardin et Morin.) c. Eaux ferrugineuses sulfatées. — Eaux plus rares que les précédentes
 ; on ne cite guère que celles de Passy et d’Auteuil, près Paris, de
Cransac (Aveyron) , et de Bléville (Seine-Inférieure).
EAU D’AUTEUIL.grSulfate
de protoxyde de fer et d’aluminium
0.7150— calcium 0.7400— strontium traces— magnésium 0.1100—. sodium 0.2920— aluminium, potassium et
ammonium 0.0510Sel de manganèse 0.0140Azotate de potassium tracesAcide silicique 0.1400Arsenic sensibleMatière organique et perte 0.0730Total pour 1 litre 3.2550(O. Henry père.) EAU DE CRANSAC.
Source basse.lit,Acide carbonique libre 0.0175Sulfate de magnésium 1.7920'— ' calcium 1.5640— aluminium 0.2800— manganèse 0 0158— nickel . 0.0007— potassium et sodium…. 0.2230— lithium, rubidium, zinc,, tracesChlorure de sodium 0.0151Silice 0.0790Acides borique et phosphorique tracesTotal pour 1 litre 3.9696( Willm.) 
Le fer n’est pas constant dans cette eau.
Elles sont beaucoup plus chargées de fer que les eaux carbonatées et
crénatées, et d’une saveur bien plus désagréable. Le fer s’y trouve à l’état
de sulfate deprotoxyde. Exposées à l’air, elles déposent un sulfate basique
de sesquioxyde de fer insoluble et retiennent un sulfate ferroso-ferrique,
qui s’altère plus lentement.

4° EAUX SULFUREUSES. — Très nombreuses en France, ces eaux sont caractérisées
par leur odeur et leur saveur d’oeufs pourris, et par le précipité
noir qu’elles donnent avec les dissolutions des sels de plomb. On en fait
généralement deux groupes, sous les dénominations d’eaux sulfweuses naturelles
et d’eaux sulfureuses accidentelles.
a. Eaux sulfureuses naturelles. — Ces eaux sont presque toutes
thermales ; celles de Labassère, par exception, marquent 12° au thermomètre.
On lesrencontre en abondance dans les Pyrénées, où elles sourdent
des terrains primitifs.
94 CORPS NEUTRES.
Elles sont alcalines, généralement limpides, incolores ou à peine jaunâtres.
Leur composition est assez uniforme. La somme des principes
fixes qu’elles contiennent dépasse rarement 40 centigrammes pour
1000 grammes. Elles ont pour élément actif le monosulfure de sodium,
dont la proportion varie de 1 à 8 centigrammes par litre d’eau. Ce sulfure
est accompagné de carbonate et de silicate de sodium, souvent avec excès
d’acide silicique, comme dans les Eaux-Bonnes. Quelques-unes renferment
de l’iode ; dans celle d’Olette, M. Bouis a rencontré de l’acide borique ; on
trouve enfin, dans un grand nombre, une matière organique azotée
nommée barégine. Obtenue par évaporation, la barégine est jaune, en partie
soluble dans l’eau, d’où elle est précipitée par les sels de plomb et d’argent.
Elle contient, ainsi que les eaux de Barèges, de l’arsenic,-à l’état d’arséniate
et de sulfo-arséniate alcalin (Schlagdenhauffen).

Les tuyaux et les réservoirs où séjournent les eaux sulfureuses sont fréquemment
encombrés par une substance gélatineuse blanchâtre, rose,
verte, rouge ou noire, qu’on appelle glairine. Cette matière est azotée et
contient de la silice, dans une proportion qui s’élève parfois à 80 p. 100
de son poids. On la regarde comme de la barégine altérée. Des recherches
récentes, sur la glairine des eaux de Molitg, ont conduit M. Béchamp à
regarder cette substance comme un agrégat de ferments organisés {microzymas) ,
producteurs d’alcool et d’acide acétique, et capables d’évoluer en
bactéries.

Quelques eaux sulfureuses deviennent laiteuses en présence de l’air. Ce
phénomène est attribué, par Wurtz, à l’acide silicique, qui provoque l’oxydation
du sulfure alcalin des eaux, sature la soude formée et laisse déposer
du soufre. Filhol en a récemment donné (1873) une autre interprétation ;
voici les déductions que l’on peut tirer de ses recherches :

Les eaux qui contiennent de Yacide sulfhydrique libre sont décomposées
par l’oxygène de l’air, avec formation d’un dépôt de soufre seulement.

Quand elles sont minéralisées par le monosulfure de sodium, la majeure
partie du sulfure se convertit en sulfate de sodium, sans dépôt de soufre,
à la température ordinaire et lorsque l’eau présente une surface peu étendue.
Mais si l’acide carbonique intervient dans la réaction, les eaux blanchissent ;
il se produit, d’abord, du sulfhydrate de sodium :

Le sulfhydrate se change en polysulfure, par oxydation :

Et le polysulfure donne, en présence de l’acide carbonique et de l’eau : du
carbonate de sodium, de l’hydrogène sulfuré, plus un précipité de soufre:

Dans les eaux dont la température est inférieure à 50° se développent
souvent des conferves très déliées, appelées sulfurâtes par Fontan.
EAU.9b
Les sulfuraires sont des beggiatoa ; elles ne contiennent pas de chlorophylle
et doivent être rapprochées des bactéries. Elles sont remplies de
granulations de soufre mou, représentant 80 à 95 p. 100 de leur poids.
M. Winogradski donne le nom de sulfobaciéries à ces organismes et à ceux
qui jouissent des propriétés suivantes : 1° ils oxydent l’hydrogène sulfuré
et ils en séparent du soufre-mou, qui se dépose dans leurs cellules ; 2° ils
oxydent ce soufre et en font de l’acide sulfurique, immédiatement neutralisé
par les carbonates ; 3° ils meurent promptement dans un ihiiieu privé
de soufre ; 4° ils ne réduisent pas le sulfate de calcium en produisant de
l’acide sulfhydrique ; cette réduction est le fait de la putréfaction préalable
d’une matière organique existant dans l’eau. M. Winogradski assimile
l’oxydation du soufre dans les sulfobactéries à l’acte respiratoire qui
engendre l’acide carbonique chez les végétaux.

La nomenclature des eaux sulfureuses naturelles serait fort longue. Les
plus recherchées sont les eaux de Barèges, Cauterets, Bagnères-de-Luchon
et de Bigorre, Eaux-Bonnes, Saint-Sauveur, Olette, le Vernet, Ax, Amélieles-Bains,
et presque toutes les autres sources des Pyrénées.
EAU DE BAGNÈRES-DE-LUCHON.Source la Heine.grSulfurede sodium u.0508— fer .-….' 0.0022— manganèse 0.0028Chlorurede sodium 0.0624Sulfate de potassium 0.0092— sodium '….. 0.0312— calcium 0.031 ïSilicate de sodium traces— calcium 0.0102— magnésium 0.0048— aluminium 0.0255Carbonate de sodium traces.Silice libre 0.0209Matière organique nondoséeTotal pour 1 litre 0.2511(Filhol.) EAU DE CAUTERETS.Source des Esnagnols.grSulfurede sodium 0.0219Hyposulfite de sodium 0.0158Silicate de sodium 0.0245— magnésium . .. 0.0021— calcium 0.0134Silice en excès 0.0476Sulfate de sodium 0.032n■ — potassium 0.0068Chlorure desodium 0.0632— lithium jAmmoniaque .. ; ' tracesSulfarséniate de sodium IMatière organique 0-012"Total pour 1 litre 0.2393{Willm.) EAUX-BONNES.Source Vieille.grSulfurede sodium u.0210— calcium tracesSulfate de calcium 0.1750— potassium 1— sodium ' traces— magnésium ) Chlorure de sodium :. 0.2640Silicate de sodium 0.0310Silice 0.0320Borate de sodium IIode ' tracesFer (sulfure ?) ) Matière organique 0.0480Total pour 1 litre 0.5710(Filhol.) EAU DE LABASSÈRE.grCarbonatede sodium 0.0232Sulfure de sodium 0.0464— de fer, de cuivre et demanganèse tracesSulfate de sodium ) — potassium > traces— calcium , • ■ ■ JChlorure de sodium 0.2058— potassium 0.0(>36Silicate de calcium 0.0452— c aluminium.. 0.0007— magnésium 0.0096Alumine 0.0018Iode tracesMatière organique 0.1450Total pour 1 litre 0.4813(Filhol.) 96CORPS NEUTRES.b. Eaux sulfureuses accidentelles. — Les eaux sulfureuses accidentelles
se forment dans les couches superficielles du sol. Elles doivent leur
.sulfuration à la réduction de leurs sulfates par les matières organiques des
terrains qu’elles traversent.

Le plus souvent elles sont froides, très riches en substances salines et
ammoniacales, d’après les travaux de J. Bouis.

On les subdivise en trois espèces, suivant qu’elles contiennent : de Yhydrogène
sulfuré libre, comme les eaux d’Uriage, d’Aix (Savoie) , de Bagnols,
ou de Schinznach (Suisse)  ; du sulfure de calcium comme celles d’Enghien ;
du sulfure de sodium, comme les eaux d’Aix-la-Chapelle (Prusse).
EAU D’URIAGE.gr.Acide sulfhydrïque 0.010Carbonate de-calcium 0.388Chlorure de sodium G.000— potassium 0.402Sulfate de calcium 1.143— sodium 1.253— magnésium 0.G09Arséniate de sodium 0.002Silice 0.014Total pour 1 litre 9.821(Péligot.) EAU D’ENGHIEN.Source Cotte.grAzote0.019560Acide carbonique libre 0.119580— sulfhydrïque libre 0.025541Carbonate de calcium 0.217850— magnésium 0.01G76CSulfate de potassium (J.008903— sodium 0.050310— calcium 0.319093— magnésium 0.090514— aluminium 0.039045Chlorure de sodium 0.039237Acide silicique 0.028782Oxyde de fer /racesMatière organique . indélerm.Total pour 1 litre 0.9i520I(De Puisaye et Leconte.) 
5° EAUX SALINES. — Par eaux salines, on entend celles qui sont assez fortement
chargées de sels, et qui sont privées d’ailleurs des caractères
propres à chacune des autres classes.

Leur groupement est des plus difficiles, tant elles ont souvent de similitude
entre elles. On en fait trois catégories, en se guidant sur la quantité
de sulfates et de chlorures qu’elles contiennent, ou sur la présence des
bromures et des iodures.
a. Eaux salines sulfatées. — Ces eaux doivent leur nom à la prédominance
des sulfates sur les autres sels. Elles sont souvent purgatives.

Le sulfate de sodium est l’élément principal des eaux de Marienbad et de
Carlsbad ; le sulfate de magnésium, celui des eaux d’Epsom, de Saidschutz,
de Pullna, de Sedlitz ; dans d’autres, c’est le sulfate de calcium qui domine !
EAU DE PULLNA.grAcidecarbonique 0.S069•Sulfate de magnésium c 12.1209— sodium. 16.1200— potassium .-. 0.6245— lithium 0.0004— calcium 0.3385— strontium 0.002S— baryum 0.0001Chlorure de magnésium 2.2606Carbonate de magnésium 0.S339Silice libre et combinée ,Carbonate de fer ( 0.0229Alumine et oxyde de manganèse. \Carbonate de manganèse 0.0026Phosphate de potassium 0.0132Total pour l litre 32.4407(Strure.) EAU. 97EAU DE SEDLITZ.grAcidecarbonique 0.450Sulfate de magnésium 20.810— sodium 5.180— potassium 0.570— calcium 0.830Chlorure de magnésium 0.138Carbonate de magnésium 0.036— calcium 0.760— strontium 0.008Silice libre et combinée iCarbonate de fer > 0.007Alumine et oxyde de manganèse. ) .Total pour 1 litre 26.369(Sleinmann.) b. Eaux salines chlorurées. — Elles sont principalement riches en
chlorure de sodium, qui leur communique une saveur salée. On y trouve,
en outre, des chlorures de magnésium et de calcium, des sulfates et des
carbonates alcalins, du sulfate de calcium, souvent de l’acide carbonique.
M. Grandeau a signalé l’existence du csesium et du rubidium dans l’eau de
Bourbonne-les-Bains. M. de Gouvenain a dosé, dans les eaux de Bourbonl’Archambault,
0Kr,00268 de fluor, par litre.

A cette section appartiennent les eaux de toutes les mers, celles de
Balaruc, Bourbonne-les-Bains, Bourbon-l’Archambault, Niederbronn,
Kissingen, La Bourboule, Hombourg, etc.
OCÉAN.grChlorurede sodium : 25.10— potassium 0.50— magnésium 3.50Sulfate de magnésium 5.78— calcium 0.15Carbonate de magnésium 0.18— calcium 0.02— potassium . 0.23Iodure, bromure / iraoesMatière organique jEau et perte 964.54Total pour 1 litre 1000.00EAU DE BALARUC.grAcidecarbonique libre 0.0984Azote et oxygène 13co,42grChlorurede sodium 1.0450— lithium 0.0070— magnésium 0.8890— cuivre 0.0007Sulfate de potassium • 0.1460— calcium 0.9960Bicarbonate de calcium 0.8360— magnésium 0.2170Acide silicique 0.0230— borique 0.0080Oxyde ferrique iAcide phosphorique > 0.0010Manganèse ) Total pour 1 litre 10.1702(Béchamp et A. Gautier.) c. Eaux salines bromo-iodurees. — On ne range, dans celte catégorie,
que les eaux renfermant assez de bromures et d’iodures pour manifester
les propriétés médicinales de ces sels.

L’eau de la mer Morte est particulièrement riche en bromure de magnésium.
Celles de Challes (Savoie) et de Saxon (Suisse) contiennent à la fois
du bromure de sodium et de l’iodure de potassium ; dans la dernière on
trouve même de l’iode libre.
EAU DE SALIES DE BÉARN.grAcidecarbonique total 0.310Chlorure de sodium 245.449— potassium 2.304— lithium 0.017,.Bromure de sodium 0.162Carbonate de calcium 0.2695Carbonatede magnésium 0.0302— ferreux 0.042Sulfate de sodium 0 .£67— calcium 2.740— magnésium 2.577-Silice… 0-184v ; •'/ ; Total pour 1 litre 256.204-• -'/A\ (Willm.) AKDOUARD. — 4e édition. : \ ) \ '' ^ \98 CORPS NEUTRES.EAU DE CHALLES.Source principale 10°,5.grTitresulfhydrométrique 0.2127Acide carbonique 0.0674Azote.. - 24°°,3grCarbonatede calcium 0.0772— magnésium 0.0496Dépôt pour 1 litre 0.1268Silice 0.0227Alumine 0.0059Sulfhydrate de sodium 0.3594Carbonate de sodium 0.5952Sulfate de sodium 0.0638Chlorure de sodium 0.1554Bromure de sodium 0.00376Iodure de sodium 0.01235Total pour 1 litre 1.21851(E. Willm.) 
Pharmacologie. — Les eaux minérales ont toujours tenu une place
importante dans la thérapeutique. Les anciens les désignaient souvent par
le nom d’une divinité, et ils se plaisaient à rattacher à des causes surnaturelles

leurs propriétés médicinales. Les temps
sont loin où on les regardait comme des sécrétions
d’un être organisé, et où on leur accordait
une sorte de vitalité. Les conquêtes modernes
de la chimie et de la physiologie ont,
depuis longtemps déjà, porté la lumière sur
bien des points de leur histoire médicale, qui
cependant reste encore incomplète. Pour ce
qui est de leur origine, elle est toujours due
à des infiltrations, qui se produisent à la surface
de la terre et particulièrement sur les
montagnes.

Leur valeur thérapeutique est plus appréciée
que jamais. On les administre en boissons,
en gargarismes, en lotions, en bains,
en douches, en injections et, sous forme de
poussière, en inhalations. Un certain nombre
d’appareils ont été inventés, pour rendre facile
et complète la pulvérisation des eaux
minérales. Ils se composent, en général, d’une
pompe foulante, dont l’action projette un
mince filet d’eau sur un disque obliquement

placé dans un petit cylindre ouvert aux deux extrémités. Le choc de l’eau
sur le disque la divise en une multitude infinie de petites globules, que
l’on peut diriger à volonté sur les surfaces malades, et faire pénétrer même
dans les voies pulmonaires. Le plus commode des appareils propres à poudroyer
les eaux minérales est représenté dans la figure 68 ; il permet d’obtenir
un brouillard froid ou chaud, au gré de l’opérateur.

L’usage toujours croissant de ces précieux remèdes devait inspirer le
désir de les employer loin des lieux d’origine. Mais les eaux transportées
jouissent-elles bien de toutes les propriétés qu’elles avaient au.griffon ?
(*) A, réservoir pour l’eau minérale. P, pompe aspirante et foulante. T, tambour contenant un disque sur
lequel se brise le jet d’eau minérale. B," sphère remplie d’eau ordinaire, qu’on chauffe avec la lampe L et
qui, s’échappant par le tube C, se mélange à l’eau minérale et lui communique une température de 25".
D, écrou qu’on dévisse pour introduire l’eau dans la sphère.Fig. 68. — Pulvérisateur de Collin (•).EAU. 99
Évidemment non, car elles n’ont pas la même composition chimique,
dans les deux cas :

Les eaux thermales perdent leur température initiale, et ce refroidissement
peut causer des mouvements moléculaires capables de modifier l’état
primitif d’agrégation des éléments combinés ;

Les eaux acidulés ou alcalines et toutes celles qui renferment de l’acide
carbonique, abandonnant ce gaz peu à peu, laissent déposer les substances
minérales qu’il avait dissoutes ;

Les eaux ferrugineuses bicarbonatées éprouvent la même altération ; leur
protoxyde de fer se précipite, par le fait du dégagement de l’acide carbonique,
et se convertit en sesquioxyde. Les eaux crénatées ne se conservent
pas mieux. Celles qui sont sulfatées se gardent un peu plus longtemps ;
mais elles finissent également par être privées de fer et, d’ailleurs, leurs
applications restreintes les rendent moins intéressantes que les premières ;

Dans les eaux sulfureuses, l’hydrogène sulfuré libre et le monosulfure de
sodium s’oxydent et deviennent inactifs ;

Enfin, les madères organiques s’altèrent avec le temps et réduisent partiellement
les sulfates en sulfures, qui produisent à leur tour de l’hydrogène
sulfuré. Cette réduction est facile à constater sur une eau minérale
non sulfureuse, mise en bouteilles depuis plusieurs mois.

Indépendamment des altérations connues, combien d’autres, encore
ignorées, concourent à modifier la constitution primitive des eaux transportées.
Une foule de réactions lentes et mal définies entraînent des
échanges multiples entre les divers éléments qui minéralisent les eaux.
Ces déplacements moléculaires doivent avoir pour conséquence une modification
plus ou moins profonde des vertus médicinales. Aussi a-t-on
souvent remarqué que les eaux minérales, actives et facilement supportées
à leur point d’émergence sont, après un séjour prolongé en bouteilles,
lourdes, indigestes et fréquemment inertes. Si elles n’ont pas ce dernier
défaut, il est rare qu’elles échappent au premier ; c’est là une règle qui
malheureusement ne souffre guère d’exception que pour quelques eaux
salines sulfatées. •

EAUX MINÉRALES ARTIFICIELLES.

L’utilité des eaux minérales naturelles et la difficulté de leur conservation
ont fait naître, au dix-septième siècle, l’industrie des eaux minérales
artificielles. Deux Anglais, Jenning et Howart, prirent les premiers un
brevet pour la fabrication des eaux ferrugineuses. Mais ces imitations, imparfaites
il est vrai, n’eurent pas une longue faveur ; elles tombèrent
promptement dans un oubli à peu près complet, d’où elles ne furent tirées
que longtemps après, par Struve.

Au moment de leur réapparition, les eaux minérales factices excitèrent
un engouement peu justifié. On leur attribua une supériorité considérable
sur les eaux naturelles ; tandis que leur seul avantage est d’être, par suite
de leur préparation instantanée, momentanément à l’abri des altérations
chimiques auxquelles celles-ci sont exposées. De plus, on leur reprochera
100 CORPS. NEUTRES.
longtemps, sans doute, de ne pas représenter exactement la composition
des eaux naturelles. Car, si les progrès de l’analyse chimique tendent à
révéler de plus en plus fidèlement le nombre et la nature des éléments
minéraux en solution dans l’eau, elle est encore impuissante à déterminer,
d’une manière certaine, le groupement de ces éléments entre eux. Et, en
admettant même que l’on puisse prétendre à la solution de ce problème,
il est une difficulté qui restera probablement insurmontable, c’est celle de
reproduire les matières organiques, dont le rôle est peut-être important,
dans la plupart des eaux minérales naturelles.

La fabrication des eaux minérales artificielles,ne semble donc pas avoir
beaucoup d’avenir. Les pharmacopées regorgent de formules presque
toutes abandonnées aujourd’hui, par suite des facilités du transport des
eaux naturelles. Quelques-unes de ces formules ont cependant été inscrites
au formulaire légal. Ce sont, pour la plupart, des dissolutions de sels dans
de l’eau sursaturée d’acide carbonique,, au moyen de la pression. Elles

répondent, en tant qu’effet, aux eaux les plus employées de chacune des
cinq classes ci-dessus étudiées.

Les règles à suivre, dans la préparation des eaux minérales artificielles
sont les suivantes : .

1° Employer de l’eau potable de bonne qualité, à l’exclusion des eaux
séléniteuses ;

2° Laver avec soin l’acide carbonique, pour qu’il ne contienne pas
d’acide étranger ;

3° Dissoudre les sels sôlubles dans une petite quantité d’eau, ou dans la
totalité de celle qui doit être chargée d’acide carbonique ;

4° Quand les sels sont des carbonates sôlubles seulement dans l’acide
carbonique, on les forme par double décomposition,- et on les soumet à
l’action dissolvante de l’acide carbonique, qui s’exerce'alors avec plus de
facilité.
EAU GAZEUSE.Plus connue sous le nom impropre d’Eau
de Seltz, l’eau gazeuse est une simple dissolutiond’acide carbonique dans l’eau, favorisée
par une pression de 7 à 10 atmosphères.
Cette pression était obtenue, à l’origine, àrig. 69. — Appareil rrançois, pour la préparation continue de 1 eau gazeuse.EA.U.101Fîg. 70. — Appareil François, pour la
préparation de l’eau gazeuse.Fig. 71. — Régulateur de pressioD. a, écrou et rondelles
servant a faire l’accord de la tubulure,
de la bouteille et du régulateur ; b, tuyau en caoutchouc
quimet en communication le régulateur, soit^
avec le plongeur, soit avec le tuyauteur de la cuve ;
e, robinet inférieur ; d, clé dû régulateur. (Société
La carbonique française.) Fig. 72. — Remplissage des siphons, d, leviers doubles ; e, ajutages dans lesquels on introduit les becs ;
/V pied de biche ; g, robinet par lequel l’eau pénètre dans les siphons ; A,- robinet du régulateur ; Ï, levier
de manoeuvre ; j, robinet de purge. (Société La carbonique française.) 
d02CORPS NEUTRES.l’aide d’une pompe aspirante et foulante, qui
prenait l’acide carbonique dans un gazomètre
et le comprimait dans l’eau à saturer.
Barruel et Vernaut proposèrent de comprimer
le gaz par lui-même, en mettant son générateur
en communication avec le vase où
se trouve l’eau qui doit le dissoudre. L’appareil
de Barruel et Yernaut a été simplifié par
Savaresse, François, Ozouf, Greffier, etc.,
son système est généralement adopté maintenant
(fig. 69 et 70).
Un assez grand nombre d’appareils portatifs,basés sur le même principe, ont été
inventés pour la préparation de l’eau gazeuse
dans les ménages. De ces appareils, ceux-là
seulement sont bons, dans lesquels l’acide
carbonique est produit en dehors du liquide
qu’on veut saturer. Il faut les préférer à
ceux qui laissent dans l’eau gazeuse les substances
destinées à engendrer l’acide carbonique
et qui fournissent une boisson purgative,
au lieu d’eau seulement gazeuse.L’industrie livre aujourd’hui, à des conditions
avantageuses, de l’acide carboniqueliquide, avec lequel on peut aisément remplir
d’eau gazeuse des récipients de toute
espèce. Un appareil tel que celui de la Société
la Carbonique française, (fig. 71, 72
et 73) , beaucoup moins encombrant que les
précédents, permet un remplissage rapide
et commode.L’eau gazeuse remplace les eaux naturelles
acidulés. On l’enferme dans des bouteilles
bouchées en liège, ou mieux dans
des vases siphoïdes, dont la construction ne
permet pas la déperdition de l’acide carbonique.Bien qu’introduite sous une pression
de 10 atmosphères, l’eau contenue dans ces
vases ne tient en dissolution que i ou 5 vo^
lûmes d’acide carbonique. Pour en dissoudre
davantage, il faudrait laisser longtemps le
gaz en contact avec l’eau, et agiter fréquemment
le mélange.En mettant 80 grammes de sirop de limon
dans chaque bouteille, avant d’y introduire
l’eau chargée d’acide carbonique, on obtient
la boisson désignée sous le nom de limonade
gazeuse.Fig. 73. — Renversement des siphons, pour le chargement de l’acide ou saturation.
(Société La carbonique française.) EAU. 103PRINCIPALES EAUX MINÉRALES NATURELLES.TEMPÉRATURE
des sources.( Gondillac Drôrne\ RenaisoD LoireACIDULES Toutes froides. < Saint-Galmier LoireI Seltz Nassau\ Soultzrnatt Haut-Rhin/ Cusset Allier/ Froid’S ' Hauterive Alliernoia.s… , Saint.Yorre Allier1 ( Vais ArdècheALCALINES < [ Erns Nassau 29°à47°f l Néris Allier 46"à52°\ Thermales < Plombières Vosges Il°à71°i Saint-Nectaire Puy-de-Dôme… 18°à40°\ Vichy Allier 33°à45°iOrezza Corse
Préfailles Loire-Inférieure
Soultzbach Haut-Rhin
Spa Belgiquei Barbotan Gers 31°a38°Thermales < Rennes-les-Bains … Aude 51°| ( Sylvanès Aveyron 33° à 38°FFRRiiRiNFiiqFS / Bussang VosgesFERKUblNtUbtb- CRÉNATÉES __ proides… Forges Seine-Inférieurej (Provins Seine-et-Marne.I / Auteùil Seineic . i7,„„v7„„ Bléville Seine-InférieureX SULFATÉES Froides… Cransa(, Aveyron{ Passy Seine ! Froides ! Cadéac H'« -Pyrénées.
noiaes… (Labassère.. Allier
 ; Amélie-les-Bains Ariège 24°à77°
I Ax Pyrénées-Or1".. 20°à61°
i Bagnères-de-Bigorre Htcs-Pyrénées .. 13" ! à 51°
1 Bagnères-de-Luchon Hte-Garonne 17° à 66°,
\ Barèges HtC5-Pyrénées .. 28°à44°'
Thermales )  Cauterets H »« -Pyrénées .. 24°à 60°
. inermat.es < Eaux_Bonnes B^-Pyrénées .. 12°à33°j i Eaux-Chaudes Bs°s-Pyrénées .. 10°à36°SULFUREUSES.-./ f g1 ?"^ " ■■': Pyrénées-Orl". .-27°à78°Samt-Honore Nièvre 32°Saint-Sauveur Htes-Pyrénées .. 19° à 35°\LeVernet Pyrénées-Orlcs.. 180à58<> ! Froides i Enghien Seine-et-Oise…
erozaes… j pierrefonds oise
/ Allevard Isère 24°
. Aix Savoie.:…:… 21 »à37 »
Thermales I Aix-la-Chapelle Prusse 45°à55°
lhermales Bagnols Lozère 31°à42°f Schinznach Suisse 36°[ Uriage Isère 26°« Contrexé ville Vosges
Epsom Angleterre
Friedrichsall Saxe-Meiningen.I *" j Pullna Saxe-Meiningen./SULFATÉES … 1 f Saidchutz Saxe-Meiningen.| J \ Sedlitz Saxe-Meiningen. .I [ Thermale, j Carlsbad Bohême 30°à73°I i Froides » Kissingen Bavièrei inoiaes… , Niederl) r0Iln Bas-RhinSALINES /CHLORURÉES ..{ Balaruc •■••■■■■. ••■ Hérault 48°\ j \ Bourhon-1 Archavnb. Allier 4o°J ' [ Thermales l Bourbonne-les-Bains Haute-Marne … 52°I / La Bourboule Puy-de-Dôme… 50° à 58f ( Luxeuil Haute-Saône … 52°1 D ■ . I Froide .iChalles Savoie….- 19°à561 BROMO-IODUREES j The,.maie. \ Saxon. Suisse 25"104 CORPS NEUTRES.§ 2. EAU OXYGÉNÉE. HO 2 = 17 — [H202J = 34.Bioxyde d’hydrogène.

Découverte par Thénard, en 1818.

Préparation. —L’eau oxygénée peut être obtenue à l’état de pureté en
décomposant, par l’acide sulfurique au 1/5, le bioxyde de baryum précipité :
2BaO* + S20°2HO = S2062BaO + 2H02. [BaO^** +- SO'H^ = SO^Ba + WO*].
La réaction est réitérée autant de fois qu’il est nécessaire pour concentrer
convenablement le produit ; on termine en éliminant l’acide sulfurique
par la baryte (Thomsen).

Propriétés physiques et chimiques. — L’eau oxygénée est incolore,
inodore et douée de saveur métallique. Densité l,4o. Elle est instable,
cependant on peut la distiller sans décomposition, tant que sa concentration
ne dépasse pas ISO volumes d’oxygène [Hanrioï). Plus chargée,
elle se résout, à Fébullition, en eau et en oxygène.

Elle blanchit la peau et la désorganise. Elle oxyde l’arsenic, certains
acides, oxydes et sels (BaO, CaO, SrO, CuO, PbS, SO 2, IH, etc.). Elle provoque,
en se décomposant aussi, la réduction de l’ozone, des oxydes
d’argent, de plomb (PbO2) , de mercure, etc. Elle est dédoublée en eau et
en oxygène par le charbon divisé, par les métaux précieux, la fibrine et
quelques tissus vivants ;.tandis que l’albumine, le lait, l’urine, les graisses,
les sucres, les diastases, l’amidon, les jus de fruits, etc., sont sans action
sur elle (P. Bert et P. Regnard).

On reconnaît sa présence à trois caractères :

Au contact de l’acide chromique, elle forme une combinaison d’un
beau bleu Cr03H02 [Çr03,H202], soluble dans l’éther ;

Les solutions diluées, additionnées d’iodure de potassium, de sulfate
ferreux et d’empois d’amidon, prennent une teinte bleue ;

Les mêmes solutions sont également colorées en bleu par une trace de
sulfate ferreux et quelques gouttes de teinture de gaïac.

Essai. — La vérification de l’eau oxygénée' destinée aux usages médicaux
comporte la recherche de Y acide sulfurique, dont elle est additionnée
pour sa conservation, et le dosage de Voxygène qu’elle peut céder.

Pour déceler l’acide sulfurique, il faut y ajouter une solution de chlorure
de baryum, après l’avoir acidulée par l’acide chlorhydrique. Elle
reste limpide, si elle est pure.

Le dosage de Y oxygène peut être effectué de deux manières :

B. — 1° Dans un matras en verre de 200cc, auquel est fixé un tube à gaz
deux fois recourbé, on introduit 4 à 6CC d’eau oxygénée au plus, un excès
d’acide sulfurique au dixième et on glisse dans le col du matras un petit
tube bouché contenant 0sr,50 de bioxyde de manganèse. On ferme le
matras, on engage l’extrémité libre du tube de dégagement dans une
éprouvette graduée, puis on fait tomber dans le matras le bioxyde de
manganèse. On agite le tout à plusieurs reprises et, quand le dégagement
PROTOXYDE D AZOTE. 105
a cessé, on mesure l’oxygène enfermé dans l’éprouvette. Ce gaz provient,
par moitié, de l’eau oxygénée et du bioxyde de manganèse ; son volume
est par conséquent divisé par deux et le quotient sert à calculer la proportion
centésimale de l’oxygène fourni par l’eau oxygénée.

Le dosage peut être fait en liqueur alcaline, mais, dans ce cas, il y a
toujours surcharge d’oxygène ; il vaut mieux opérer en présence de l’acide
sulfurique (A. Riche).

2° On prépare une solution contenant, par litre, 3sr,162 de permanganate
de potassium. Dans un vase à saturation, on met2cc d’eau oxygénée,
300cc d’eau et Scc d’acide sulfurique. On verse alors avec une burette graduée,
en agitant sans cesse, la solution manganique, jusqu’à coloration rose
persistante. Chaque centimètre cube de liqueur employée correspond
à 0Br,0017 d’eau oxygénée [Ebell). Connaissant le poids du bioxyde contenu,
il est facile de déterminer celui de l’oxygène qu’il peut dégager.

Pharmacologie. — L’eau oxygénée est entrée récemment dans la
thérapeutique. Les expériences de MM. Miquel, Paul Bert et P. Regnard
ayant démontré qu’à la dose de quelques gouttes elle détruit les ferments
figurés, on a aussitôt essayé de l’appliquer au pansement des plaies.
MM. Péan et Baldy ont reconnu qu’elle remplace avantageusement l’alcool
et l’acide phénique et qu’on peut l’administrer à l’intérieur sans inconvénient.
Elle n’est ni toxique ni odorante, et son application n’est pas douloureuse.
Son action destructive ne s’étend pas à tous les microbes, mais
on la regarde cependant comme un antiseptique extrêmement puissant
et susceptible d’une foule d’usages. .

Pour les besoins de la médecine, on la prend généralement au titre de
2 à 6 volumes d’oxygène. Celle du commerce peut être utilisée, à la condition
qu’elle ne renferme ni acide sulfurique ni baryte, ce qu’il est facile
de réaliser.

M. Sonnerat conseille de la conserver au titre de 6 ou 7 volumes, en
y ajoutant 10 grammes d’acide sulfurique par litre. Au moment du besoin,
on en élimine l’acide sulfurique avec une solution titrée de baryte employée
en quantité exactement suffisante. On s’assure, avec un sulfate
alcalin, s’il n’y a pas de baryte dans le médicament.

L’acide acétique, le chloral, le chloroforme, la glycérine, l’alcool éthylique
surtout la préservent également bien de toute altération [Kingzell).

§ 3. PROTOXYDE D’AZOTE. AzO = 22 — [Az 20] = 44.
Gaz hilarant.

Découvert par Priestley, en 1776.

Préparation. — Le protoxyde d’azote prend naissance, quand on
décompose l’azotate d’ammonium par la chaleur.

On met dans une cornue (fig. 74) l’azotate, bien desséché ; on chauffe
doucement. Le sel fond à 108° et se décompose, à 250°, en eau et en protoxyde
d’azote :
106 CORPS NEUTRES.
Si la température dépasse 300°, il se produit aussi de l’azote, de l’oxygène,
du bioxyde d’azote, de l’hypoazotide et de l’ammoniaque ; il peut
même y avoir explosion. Il est prudent de placer un thermomètre dans
le sel en fusion et de régler, sur ses indications, la conduite du feu.

Purification. — Quel que soit le soin avec lequel on prépare le protoxyde
d’azote, il contient toujours les produits ci-dessus désignés. On le
purifie en le faisant passer sur de la pierre ponce imprégnée de potasse
caustique, qui retient le chlore et les acides, puis sur des cristaux de sulfate
ferreux mouillés, qui absorbent le bioxyde d’azote et l’hypoazotide,
enfin dans l’eau distillée, qui dissout l’ammoniaque. On recueille le produit
sur l’eau ou sur le mercure.

Propriétés physiques et chimiques. — Le protoxyde d’azote est
un gaz incolore, sans odeur, doué d’une saveur légèrement sucrée. Il est

liquéfiable à 0°, sous la pression de 30 atmosphères, et il peut être maintenu
liquide assez longtemps, dans des vases ouverts.

On obtient facilement sa solidification en le refroidissant à — 100°, ou
en faisant passer un rapide courant d’air à travers ce gaz liquéfié ( Wills).
Exposé à l’influence de l’électricité, il devient fortement lumineux, dès
que sa pression est égale au plus à 2 millimètres de mercure (Sarazin). Sa
densité est 1,52. L’eau en dissout 1 volume à 5° ; l’alcool, 4 volumes à 0"
(Ca ?-ius)  ; l’éther, 8 volumes à — 12° (Limousin).

Le protoxyde d’azote n’est pas comburant ; il n’entretient la combustion
qu’à la condition d’être décomposé par une température élevée. A ce titre,
il est impropre à la respiration animale.

Pharmacologie. — Le protoxyde d’azote est le premier anesthésique
connu. En 1790, H. Davy l’expérimenta sur lui-même et, constatant qu’il
produit mie ivresse agréable, accompagnée d’insensibilité physique, il
conclut qu’on pourrait s’en servir avec avantage dans quelques opérations
(*) B, ballon dans lequel on place l’azotate d’ammoniaque. T, thermomètre plongeant dans le sel ammoniacal.
R, réfrigérant destiné à condenser la vapeur d’eau, qui se dégage avec le protoxyde d’azote. F, épronvette
remplie de sulfate ferreux. P, éproûvette remplie de pierre ponce imprégnée de potasse caustique.
L, flacon contenant de l’eau distillée.Fig. 74. — Appareil pour la préparation du protoxyde d’azote (•).PROTOXYDE D’AZOTE. 107
chirurgicales. Cette opinion fut défendue par Wells, en 1844, et ruinée
presque aussitôt, à la suite d’une expérience publique mal réussie.
Vers 1864, l’étude de l’anesthésie par le gaz hilarant fut reprise en Amérique.
Elle eut pour résultat la confirmation des premiers essais, à savoir
que les inhalations de protoxyde d’azote procurent un sommeil de courte
durée, qui paraît exempt de danger, lorsque le gaz est pur.

M. Hermann soutient, au contraire, que cet anesthésique n’est inoffensif
qu’à la condition d’être mélangé d’oxgyène ; et il le regarde comme
d’autant plus dangereux que l’enivrement consécutif à son absorption ne
prémunit pas contre l’asphyxie.

Paul Bert a démontré qu’on peut obtenir une anesthésie indéfiniment
prolongée, sans risque d’asphyxie, en faisant respirer, sous pression,
l’oxygène en même temps que le protoxyde d’azote. On réalise les conditions
nécessaires, en plaçant le malade dans un appareil, où il supporte
une pression de deux atmosphères, et en lui faisant inspirer un mélange à
volumes égaux d’air et de protoxyde d’azote.

M. de Saint-Martin dit qu’on peut opérer à la pression ordinaire, en
employant un mélange de : 85 litres de protoxyde d’azote, 15 litres
d’oxygène, et 6 à 7 grammes de chloroforme. L’anesthésie est rapide et
sans période d’excitation.

Dans tous les cas, M. Cazeneuve recommande de préparer le protoxyde
d’azote à l’avance et de le laisser séjourner sur l’eau, pour en séparer les
traces d’hypoazotide que les lavages sont impuissants à lui enlever.

En dehors de ses applications comme hypnotique, le protoxyde d’azote
n’a pas été fréquemment employé en médecine. Cependant, en 1832,
Sérullas avait conseillé sa solution aqueuse, comme succédané de l’eau
saturée d’oxygène, dans le traitement de la période asphyxique du choléra.
Plus récemment (1869) , Limousin a proposé l’usage de la même
solution, saturée, à titre de stimulant de la digestion. Il a signalé, en
outre, comme intéressant l’anesthésie locale, la rapidité avec laquelle
s’évapore la solution éthérée de protoxyde d’azote, et l’action sédative
qu’exerce sur les dents cariées un mélange de cette solution et d’alcool à 90°.

CHAPITRE IV
III. ACIDES MINÉRAUX.

§ 1. ACIDE ANTIMONIQUE. SbO » = 160 — [Sb2Ob] = 320.

Préparation. — 1° On sature, par l’acide sulfurique, une dissolution
d’antimoniate acide de potassium.

Il se forme du sulfate de potassium, qui reste dissous, et de l’acide antimonique,
qui se dépose :
2° On décompose par l’eau le perchlorure d’antimoine. On obtient de l’acide antimonique
et de l’acide chlorhydrique :3° On traite l’antimoine à chaud par l’acide azotique, ou mieux par l’eau régale avec
excès d’acide azotique. On le convertit en une poudre blanche, qui est de l’acide antimonique.
Ces trois procédés fournissent de l’acide antimonique hydraté. Pour
l’avoir anhydre, on calcine légèrement le produit.

Propriétés physiques et chimiques. — L’acide anhydre est jaunâtre,
d’une densité de 6,6 ; il est insoluble dans l’eau et dans les acides. La
chaleur le décompose et le transforme en un oxyde salin nommé autrefois
acide anlimonieux, aujourd’hui peroxydeou. antimoniale d’antimoine:
Sb 208 = Sb03Sb05 — [(Sb 204)  2 == Sb 203. Sb205].
Hydraté il est blanc et un peu soluble dans l’eau.

Il se combine aux oxydes métalliques. Celui qu’on obtient par l’action
de l’acide azotique est monobasique. M. Frémy le nomme acide antimonique:
Sb05HO [Sb03H]. Quand il est préparé avec le perchlorure d’antimoine
ou l’antimoniate de potassium, M. Frémy le regarde comme bibasique
et l’appelle acide méla-anlimonique : SbOs2HO [Sb407H4]. Ces dénominations
devraient être interverties, par suite de l’analogie qui existe
entre les acides de l’antimoine et ceux de l’arsenic, et l’acide méta-antimonique
de M. Frémy devrait porter le nom d’acide pyro-antimonique.
L’acide normal a pour composition Sb053HO [SbO'H3].

Pharmacologie. — L’acide antimonique précipité de l’antimoniate
de potassium jouissait autrefois d’une grande réputation, sous le nom de
matière perlée de Kerkringius. Ce médicament est peu actif, et n’offre
d’autre intérêt que celui d’appartenir à l’histoire de la médecine. Il est à
peu près inusité.
ACIDE ARSÉNIEUX. 109
§ 2. ACIDE ARSÉNIEUX. AsO* = 99 — [As2Oa] = 198.

Connu vers le ix° siècle.
Préparation. — La préparation de l’acide arsénieux est industrielle ; elle consiste à
griller le mispickel Fe2AsS- [FeAsS], dans des moufles que traverse un courant d’air. On
condense les vapeurs d’acide arsénieux dans des chambres divisées en compartiments superposés.
Purification. ;— L’acide provenant du grillage contient ordinairement
du soufre. Pour le purifier, on y mélange de la potasse caustique et on
sublime dans des cylindres de fonte, sur les parois desquels l’acide arsénieux
se dépose-en masses transparentes comme le verre.

Propriétés physiques et chimiques. — Vitreux au moment de sa
préparation, l’acide arsénieux ne tarde pas à devenir opaque comme de la
porcelaine, sous l’influence de l’humidité de l’air ( Winkler). Ses propriétés
sont différentes sous ces deux états.
L’acide vitreux est amorphe et il a pour densité 3,68 ( Winkler). Il se dissout
dans 27 parties d’eau froide et dans 9 parties d’eau bouillante. Il est
plus soluble dans l’alcool absolu que dans l’alcool faible.
L’acide porcelanique cristallise en octaèdres réguliers, ou en tétraèdres.
Sa densité est 3,64 (Winkler). Il est moins soluble que le premier, car il
exige 58 parties d’eau froide pour se dissoudre (Winkler). Mais l’alcool
faible le dissout mieux que l’alcool concentré, à froid ou à chaud.

Par la trituration, ou par l’application d’une température de 100°, on
transforme l’acide vitreux en acide opaque. Par contre, l’ébullition avec
l’eau change l’acide opaque en acide vitreux.

L’acide arsénieux est dimorphe (Pasteur, Woehler) : il cristallise en
octaèdres réguliers ou en tétraèdres, et en prismes rhomboïdaux droits. Il
est plus soluble dans les acides chlorhydrique et sulfurique que dans l’eau
et chaque cristal formé, pendant le refroidissement de la solution chlorhydrique,
est annoncé par une émission de lumière (H. Rose). Il se volatilise,
sans fondre, au-dessous du rouge. La densité de sa vapeur est 13,85
(Mitscherlich). Cette vapeur est complètement inodore, quand on la produit
sur une brique chauffée ; mais elle a une forte odeur d’ail, quand elle se
forme au contact d’un charbon incandescent. On a attribué d’abord son
odeur à la vapeur du métalloïde mis en liberté par le charbon. Mais l’arsenic
volatilisé dans une atmosphère d’azote étant inodore, on suppose
maintenant que l’odeur alliacée est due à un oxyde indéterminé, qui
prend naissance pendant la vaporisation.

L’acide arsénieux est un acide faible, qui se combine à 1, 2 ou 3 équivalents
de base. Il est indécomposable par la chaleur, mais facilement
réduit, au rouge obscur, par le carbone, l’hydrogène, le phosphore et
quelques métaux. Les oxydants le changent avec facilité en acide
arsénique :

Lorsqu’on sature sa solution dans l’eau par l’ammoniaque, elle fournit
HO ACIDES MINÉRAUX.
avec l’azotate d’argent un précipité jaune d’arsénite d’argent et, avec le
sulfate de cuivre, un précipité vert d’arsénite de cuivre (vert de Srheele) ,
soluble dans les acides. L’hydrogène sulfuré forme, dans sa solution
acidulée par l’acide chlorhydrique, un précipité jaune de sulfure d’arsenic,
soluble dans les alcalis et dans les sulfures alcalins. Chauffé avec un acétate
alcalin, dans un tube bouché, il dégage du cacodyle C8H12As2[2As(CH3) 2],
dont l’odeur fétide est caractéristique. Quand on ajoute à sa solution du
chlorure d’élain et un excès d’acide chlorhydrique concentré, il se fait un
dépôt brun d’arsenic métallique (Bettendorf).

Essai. — L’acide arsénieux contient quelquefois du sulfure d’arsenic ou
de Yoxyde d’antimoine et, lorsqu’il a perdu l’état vitreux, la fraude y mélange
des sels d’ammonium, de calcium e\, de baryum.

Pour rechercher le sulfure d’arsenic, on chauffe une petite quantité
d’acide arsénieux, dans une capsule de porcelaine recouverte d’une capsule
semblable. L’acide est sulfuré, si le produit de la sublimation est rouge ou
d’un jaune rougeâtre. On peut aussi le traiter par l’ammoniaque qui
dissout le sulfure et le laisse déposer quand on neutralise la solution par
l’acide chlorhydrique.
L’oxyde d’antimoine peut être dissous dans l’acide chlorhydrique ; il
donne alors, avec l’acide sulfhydrique, un précipité rouge orangé, tandis
que celui de l’arsenic est jaune.

Quand l’acide arsénieux est mêlé de sels ammoniacaux, il donne, par
ébullition avec la lessive des savonniers, des vapeurs d’ammoniaque, qui
ramènent au bleu le papier de tournesol rouge et qui rougissent le papier
de curcuma.

On constate sa falsification par les sulfates calcaire et barytique et par
les autres matières fixes, en le chauffant dans un tube ouvert aux deux
extrémités, ou dans une petite capsule. Il doit se volatiliser sans résidu,
s’il est pur. Lorsqu’on fait cet essai, il ne faut pas négliger de se garantir
des vapeurs d’acide arsénieux, qui sont très vénéneuses.

Pharmacologie. — L’acide arsénieux parait avoir été cité, pour la
première fois, dans les ouvrages de Geber ; mais son emploi, dans la Chine
et dans l’Inde, est peut-être encore plus ancien.

C’est un poison malheureusement trop célèbre et, à l’état anhydre, c’est
un caustique puissant. Son action n’est point désorganisatrice, comme
celle de ses congénères. Il cautérise parce qu’il met obstacle à la nutrition
des cellules qu’il a pénétrées ; celles-ci deviennent alors des corps étrangers,
dont les tissus vivants se débarrassent par inflammation. Les principales
préparations corrosives dont il fait partie sont: le Uniment arsenical de
Sivédiaur, et les poudres escharoliques de Frère Côme, de Rousselot, de
Justamond, de Dupuyiren et d’Antoine Dubois. Il sert aussi de caustique
dentaire, soit seul, soit associé à un sel de morphine.

On l’administre, à l’intérieur, sous forme de solution aqueuse, de pilules
ou de granules. La solution du docteur Boudin et les pilules asiatiques
comptent parmi les plus employés de ces médicaments. Trousseau a
introduit l’usage de désigner les pilules arsenicales sous le nom de jnlules
ACIDE ARSÉNIQUE. 111de Dioscoride, pour dissimuler leur composition. La même dénomination
est appliquée aux granules arsenicaux.

Les meilleurs antidotes de l’acide arsénieux sont l’hydrate de sesquioxyde
de fer et surtout l’hydrate de magnésie (Bussy) , avec lesquels il
forme des combinaisons insolubles dans l’eau, mais sôlubles dans les acides.
Pour éviter cette dissolution, qui pourrait s’effectuer au contact des acides
des voies digestives, il est nécessaire d’employer un grand excès d’oxyde
métallique. En outre, M. Caries recommande de ne jamais mélanger
de sucre à l’hydrate magnésien, car, d’après ses expériences, l’eau
sucrée dissout facilement l’arsénite de magnésium, et s’oppose même à sa
formation.
POUDRE ESCHAROTIQUE ARSENICALE.Poudre de Frère Came.Acide arsénieux pulvérisé 1 gr.Sulfure rouge de mercure pulv… 5Éponge torréfiée pulvérisée 2Cette poudre contient 1/8 de son poids
d’acide arsénieux (Codex).SOLUTÉ D’ACIDE ARSÉNIEUX.
Liqueur de Boudin.Acide arsénieux 1 gr.Eau distillée 1000On fait bouillir, jusqu’à dissolution complète
de l’acide arsénieux ; après refroidissement,
on rétablit le poids de 1000 gr. de
liquide (Codex).On abrège beaucoup l’opération en dissolvant
l’acide dans de l’alcool, qu’on chasseensuite, par ébullition, après l’avoir mélangé
avec l’eau distillée.PILULES ARSENICALES.Pilules asiatiques.Acide arsénieux porphyrisé O.05Poivre noir pulvérisé 0.50Gomme arabique pulvérisée 0.10Eau distillée q. s.Pour 10 pilules, dont chacune contient
5 rnilligr. d’acide arsénieux (Codex).GRANULES DE DIOSCORIDE.grAcide
arsénieux 0.10Sucre de lait 4.00Poudre,de gomme l.fjOMellite simple q. s.Pour 100 granules. Chaque granule contient
1 rnilligr. d’acide arsénieux (Codex).
§ 3. ACIDE ARSÉNIQUE. AsO 3 = 115 — [As2Os] = 230.

Découvert par Scheele en 1775.
• Préparation. — On obtient l’acide arsénique en oxydant l’acide arsénieux
par l’eau régale, dans un appareil distillatoire. On prend :
Acide arsénieux ■ '■. 14 gr.— chlorhydrique à 1,20 Il— azotique à 1,25 112
On chauffe au bain de sable et, quand l’acide arsénieux est dissous,
on dessèche le produit et on élève peu à peu sa température au rouge
sombre.

Propriétés physiques et chimiques. — L’acide arsénique anhydre
est blanc et poreux, quand il n’a pas été fortement chauffé, vitreux s’il a
été fondu. Sous ce dernier état, sa densité est 3,73 (Karsten)  et il se dissout
très lentement dans l’eau. Il est tribasique, et ses combinaisons sont
stables. La chaleur rouge le décompose en acide arsénieux et en oxygène.

Lorsqu’on fait cristalliser sa solution aqueuse, il se dépose un hydrate
AsOB3HO -j- HO [2AsO''H 3 + H20], qu’on peut déshydrater entièrement par
la chaleur. On obtient alors successivement trois hydrates : As053HO
j 12 ACIDES MINÉRAUX.
[AsO''H 3] — As052HO [As207H 4] — As05HO [A s03H] analogues à ceux de
l’acide phosphorique, au point de vue de la composition, mais ayant tous
la faculté de saturer trois équivalents de base, en présence de l’eau. L’acide
trihydralé est le plus soluble dans l’eauL’acide

arsénique est réduit en acide arsénieux par l’acide sulfureux, et
en arsenic par l’hydrogène, à l’état naissant, l’hydrogène le transforme en
hydrure d’arsenic, mais plus difficilement que l’acide arsénieux. L’hydrogène
sulfuré précipite de ses solutions, après un contact assez prolongé,
un mélange de soufre, de trisulfure et de pentasulfure d’arsenic. Le pentasulfure
est d’autant plus abondant que le liquide est plus acide, lé courant
d’hydrogène sulfuré plus rapide et la température plus basse. L’acide arsénique
est réduit plus aisément que les arséniates, et il est plus facile d’obtenir
un pentasulfure qu’un trisulfure (Brauner et Tomicen).

Sa solution, neutralisée par l’ammoniaque, donne : avec l’azotate d’argent,
un précipité rouge brique d’arséniate d’argent ; avec le sulfate de
cuivre, un précipité bleuâtre d’arséniate de cuivre ; avec l’ammoniaque et le
sulfate de magnésium, un précipité blanc d’arséniate ammoniaco-magnésien ;
avec le chlorure d’étain, un précipité brun d’arsenic métallique.

Pharmacologie. — L’acide arsénique est un poison moins violent que
l’acide arsénieux, quand il est dilué ( Woehler et Frerichs). Appliqué sur la
peau, à l’état concentré, il y produit rapidement des ampoules. On n’utilise
en médecine que ses combinaisons salines.

§ 4. ACIDE AZOTIQUE. Az05HO [Az03H] = 63.
Acide nitrique, eau-forte.

Découvert par Geber, au huitième siècle.

Préparation. — On le prépare en décomposant les azotates de potassium
ou de sodium par l’acide sulfurique :
Nitrate de potassium pulvérisé 1000 gr.Acide sulfurique à 1,84 1000
On met’le sel dans une cornue de verre (fig. 75)  ; on y verse l’acide, au
moyen d’un tube, qui doit descendre jusque dans la panse de la cornue
et qu’on retire avec précaution, de manière à ne pas répandre d’acide dans
l’intérieur du col. On adapte à la cornue un récipient refroidi ; on chauffe
doucement d’abord, puis un peu plus vers la fin de l’opération, jusqu’à ce
qu’il ne distille plus rien. On obtient ainsi 650 grammes d’acide nitrique
impur.

Une seule molécule d’acide suffit à la décomposition de deux molécules
d’azotate ; on en fait intervenir deux, pour éviter l’élévation de la température,
qui détruirait une partie de l’acide azotique. Il se produit du sulfate
acide de potassium et l’acide azotique devient libre :

L acide ne doit distiller que goutte à goutte, sans quoi il se produirait
ACIDE AZOTIQUE. 113
un boursouflement susceptible de faire passer dans le récipient tout le
liquide de la cornue. Des vapeurs rouges ;d’hypoazotide se produisent au
début ; elles sont dues à la déshydratation des premières portions d’acide
azotique par l’excès d’acide sulfurique ; puis l’acide distille incolore ; enfin,
les mêmes vapeurs rouges marquent la fin de la réaction ; à ce moment,
elles ont pour cause l’élévation de la température.

Purification. — L’acide azotique du commerce contient, presque toujours
: de l’acide sulfurique, entraîné à la distillation ; de Y acide chlorhydrique,
cédé par les chlorures que renferment les azotates ; des produits
nitreux, dus à la décomposition partielle de l’acide azotique ; des sels fixes.

quandil aété mélangé d’eau ; deYiode, s’il provient del’azotate de sodium
naturel.

Pour le priver d’acide sulfurique, on y ajoute un peu d’azotate de baryum,
qui forme du sulfate de baryum insoluble :

On précipite Yacide chlorhydrique, avec l’azotate d’argent, à l’état de
chlorure d’argent :

Pour enlever les produits nitreux, on chauffe 1 acide et on y fait passer
un courant d’acide carbonique sec ; ou bien on le distille avec une petite
quantité d’urée (Millon) , ou avec l/100e de son poids de bichromate de
potassium. Le premier moyen suffit.

Les sels, et Yiode qui se trouve à l’état d’acide iodique, n’étant pas volatils,
sont séparés par une simple distillation.

Propriétés physiques et chimiques. — L’acide azotique monohydraté
est un liquide incolore, d’une odeur suffocante, qui répand à l’air des
vapeurs blanches abondantes. Il est monobasique. Densité =1,52. Il se
solidifie à —49° ; il bout à 86°. Mélangé à l’eau, il en prend 3 équivalents,
(") C, cornue contenant le nitrate de potasse et l’acide sulfurique. R, récipient refroidi par l’eau du flacon F,
qui s’écoule par le siphon S..ANDOUARD. — i° édition. 8Fig. 75. -^ Appareil pour la préparation de l’acide azotique (*).H4 ACIDES MINÉRAUX.
pour former un hydrate liquide Az054HO [Az2054H 20] (Dalton) , contesté

par Roscoe.

La lumière le décompose, à froid, en produisant de l’eau, de l’oxygène
et de l’hypoazotide, qui colore en jaune le reste de l’acide. La chaleur agit
de la même manière ; la décomposition se fait à la température de l’ébullition
et elle continue, jusqu’à ce que l’acide qui distille ait la composition
Az054HO [Az2054H20]. En même temps, la température s’élève et elle se
fixe, d’une manière à peu près constante, à 123°, à la fin de l’opération.

La facile réduction de l’acide azotique en fait un oxydant des plus énergiques.
Il oxyde presque tous les métalloïdes ; mais il n’attaque les métaux
que s’il est dilué. Pont exception à cette règle les métaux très oxydables,
comme le potassium et le sodium. Son action sur le fer est particulière : il
le rend passif, c’est-à-dire inattaquable par l’acide azotique étendu d’eau.

11 tache en jaune les substances albuminoïdes. Il détruit toutes les matières
colorantes.

Ses réactifs sont: la brucine, qu’il colore en rouge ; le sulfate ferreux,
qu’il colore en brun ; le, sulfate de diphénylamine, qu’il colore en bleu foncé ;
le sulfate de paratoluidine qui à son contact devient bleu, puis violet, rouge
et finalement brun jaunâtre. Moins sensible que la brucine et la diphénylamine,
la paratoluidine a sur elles l’avantage de n’être pas colorée par les
azides azoteux, chlorique, bromique et iodique.

Essai. — L’acide azotique pur ne laisse aucun résidu, quand on l’évaporé
sur une lame de platine.

Étendu d’eau, il ne se trouble ni par les acides chlorhydrique et sulfurique,
s’il ne contient pas d’azotate d’argent ou de baryum, ni par ces mêmes
azotates, s’il ne s’y trouve point d’acide chlorhydrique ou sulfurique.

La présence des produits nitreux est manifestée parla teinte jaune qu’ils
lui communiquent.

Pour savoir s’il renferme de Y iode, on le sature par la potasse ; on introduit
un peu du liquide dans un tube, on y ajoute de l’acide sulfurique et
de l’acide azotique fumant et on suspend, au-dessus du mélange, un papier
imprégné d’empois d’amidon. L’empois bleuit s’il y a de l’iode et, dans le
cas contraire, il ne change pas.

Pharmacologie. — L’acide azotique monohydraté est un poison énergique
et un caustique violent. Ses meilleurs antidotes sont la magnésie et
la chaux, ou leurs carbonates. La médecine utilise quelquefois ses propriétés
cathéi étiques ; elle fait un plus fréquent usage de l’acide dilué.

ACIDE AZOTIQUE OFFICINAL. Az05HO + 4HO = 99 [Az203H 20 -f 4H 20] = 198.
— Le Codex a donné la qualification d’officinal à l’acide azotique monohydraté
additionné de deux molécules d’eau.

Pour l’obtenir, on introduit dans un flacon bouché 2000 grammes d’acide
du commerce à 1,39. On y verse goutte à goutte une solution saturée d’azotate
d’argent, jusqu’à cessation de précipité, puis 20 grammes d’azotate de
baryum en poudre ; on remue énergiquement et on laisse en contact pendant

12 heures, en agitant de temps en temps. Quand le liquide, éclairci, n’est
plus troublé par les azotates de baryum et d’argent, on le distille presque
ACIDE BORIQUE. 115
sans résidu, après y avoir introduit 20 grammes de bichromate de potassium
pur ou 10 grammes d’urée (Codex).

L’acide ainsi préparé doit être à peine coloré ; il pèse 1,39 à +15°, il
bout à 119° et il contient 54,5 p. 100 d’acide anhydre ou 63,6 p. 100 d’acide
monohydraté.

Son action topique est celle de l’acide monohydraté. Étendu de beaucoup
d’eau, il est employé comme astringent, en lotion, en tisane, en gargarisme,
etc. Il sert à préparer la pommade oxygénée, l’alcool nitrique, et la
limonade nitrique, improprement nommée autrefois eau oxygénée. C’est, de
plus, un réactif et un agent de dissolution d’un usage journalier, dans la
préparation des produits chimiques.
LIMONADE NITRIQUE.
Acide nitrique officinal au 10°.. 20 gr.Eau distillée 875Sirop de sucre. 125(Codex.) ACIDE AZOTIQUE ALCOOLISÉ.Alcool nitrique, Esprit de nitre dulcifié.Acide azotique officinal 78 gr.Eau distillée 22Alcool à 90° 300On verse peu à peu l’acide sur l’alcool,préalablement introduit dans un flacon à
l’émeri. On débouche de temps en temps,
pendant deux ou trois jours, pour donner
issue aux gaz que l’action chimique développé
{Codex).L’alcool nitrique est un mélange d’alcool,
d’acide nitrique et des produits d’oxydation
du premier par le second. Parmi ces produits
se trouve l’éther azoteux, qui communique
au médicament une odeur agréable.M. Peyrusson le regarde comme un excellent
désinfectant.
§ 5. ACIDE BORIQUE. Bo033HO [Bo(OH) 3] = 62.
Sel sédatif de Homberg.

Découvert, en 1702, par Homberg.

Préparation. — 1° On extrait l’acide borique du borate de sodium, au
moyen de l’acide sulfurique :
Borate de sodium… 300 gr.Eau distillée. 1200Acide sulfurique à 1,84 100Blanc d’oeuf N° 1
On dissout, à chaud, le borax dans la moitié de l’eau. On partage la
seconde moitié de l’eau en deux parties égales, dont l’une sert à délayer
le blanc d’oeuf, l’autre à étendre l’acide sulfurique. On mêle la solution
albumineuse à la solution de borax, on porte à l’ébullition, on ajoute l’acide
sulfurique et on filtre dans un vase placé dans un lieu chaud et tranquille.
L’acide borique cristallise pendant le refroidissement ; on fait écouler l’eau
mère, on lave les cristaux, jusqu’à ce que l’eau n’ait plus de saveur, et on
les sèche dans du papier sans colle.

Dans cette opération, l’acide sulfurique déplace l’acide borique etforme
du sulfate de sodium :

On ne peut retirer des eaux mères l’acide borique qu’elles contiennent,
parce .que le sulfate de sodium se déposerait en même temps que lui.
U6 ACIDES MINÉRAUX.2° Il est avantageux de substituer l’acide chlorhydrique à l’acide sulfurique, dans cette
opération. Le chlorure de sodium, qui en résulte, reste en solution dans les eaux-mères et
permet la cristallisation de la totalité de l’acide borique.3° On peut se contenter de purifier l’acide borique naturel, en le faisant cristalliser à
plusieurs reprises.
Propriétés physiques et chimiques. — L’acide borique cristallise
en paillettes nacrées, incolores, grasses au toucher et d’une saveur faible
BoOcH 3 [Bo03H3]. Sa densité est 1,48. Il se dissout, à +10°, dans 35 parties
d’eau, dans un-peu moins d’alcool et dans 4 parties de glycérine (Hooper).
Quand on porte sa dissolution aqueuse à l’ébullition, il est entraîné mécaniquement
par l’eau qui se vaporise. Sa solution alcoolique offre le même
phénomène, à un degré plus marqué encore ; de plus, elle brûle avec une
flamme verte caractéristique.

La magnésie calcinée augmente sa solubilité. En le faisant bouillir avec
autant de fois ler,25 de magnésie calcinée qu’il y a de fois 10 gr. d’acide
en plus delà quantité normale de 40 gr. par litre, on obtient une solution
pouvant contenir jusqu’à 12 p. 100 d’acide.

Chauffé à 100°, il perd la moitié de son eau de cristallisation ; au rouge,
il devient anhydre, subit la fusion ignée puis se volatilise sans décomposition.
Anhydre, il est vitreux et amorphe ; et si on l’expose à l’air humide,
il absorbe de l’eau et se couvre d’une poussière blanche d’acide hydraté.

L’acide borique peut se combiner aux bases dans des proportions très
diverses ; tantôt 1 éq. d’acide prend de 1 à 9 éq. de base ; d’autres fois, au
contraire, 1 seul éq. de base prend de 1 à 6 éq. d’acide. Il a des affinités faibles
 ; cependant sa stabilité lui permet de déplacer les acides les plus énergiques,
quand ils sont plus volatils que lui.

Aucun métalloïde ne le décompose. Mais le charbon et le chlore réunisle
convertissent en chlorure de bore et en oxyde de carbone :

ue réactif le plus sensible de l’acide borique libre est la flamme du gaz
d’éclairage. Il suffit de diriger cette flamme sur la parcelle d’acide, ou de
lui faire traverser de la vapeur d’eau s’échappant d’une solution d’acide
borique en ébullition, pour qu’elle prenne une magnifique teinte verte
(Bidaud).

Le papier de curcuma trempé dans sa solution et séché devient brun,
puis bleu, si on le touche avec l’ammoniaque.

Pharmacologie. —Au dire de Homberg, l’acide borique est un calmant
très efficace. La thérapeutique moderne lui conteste cette propriété. Mais
elle l’emploie à l’état libre, ou en combinaison avec les bases et avec le
tartrate acide de potassium, en raison de son action antiseptique. On l’applique
au pansement des plaies et aux traitements internes, dans lesquels
on fait intervenir des agents antifermentescibles. Il semble appelé à jouer
un rôle utile dans la thérapeutique des affections parasitaires.

Sa pulvérisation présente quelque difficulté. On la rend facile en frottant
l’acide avec la main sur un tamis (Communeau) , ou en agitant vivement et
jusqu’à refroidissement sa solution bouillante et saturée (Yemaux).
ACIDE CARBONIQUE. 117
§ 6. ACIDE BROMHYDRIQUE. HBr =81.

Préparation. — Le Codex de 1884 prescrit les procédés suivants, pour
obtenir l’acide anhydre et sa dissolution :
Acide anhydre.
Paraffine…. Environ 300 gr.Brome — 100
La paraffine, divisée en fragments, est introduite dans une cornue
tubulée placée sur un bain de sable. Un entonnoir à robinet, bouché à
l’émeri, traverse la tubulure. Au col de la cornue on adapte: un tube
en U, un tube à boules contenant de l’eau, un second tube en U rempli
d’un mélange de phosphore rouge et de fragments de verre mouillés, un
tube à dégagement.

Le brome est mis dans l’entonnoir et recouvert d’un peu d’eau. On
chauffe jusqu’à 180°, puis on laisse tomber le brome, goutte à goutte, sur
la paraffine. Il se produit aussitôt un dégagement très régulier d’acide
bromhydrique.
Acide bromhydrique dissous: acide bromhydrique officinal:Bromure de baryum pur cristallisé 50 gr.Eau distillée 100Acide sulfurique officinal. ' 15
Le bromure est dissous dans l’eau ; on y ajoute alors l’acide, étendu de
30 grammes d’eau distillée ; on agite et on laisse au repos pendant six
heures. On sépare le sulfate de baryum par un filtre, qu’on lave avec
30 grammes d’eau. Le liquide total est ensuite introduit dans une cornue
tubulée, dont le col pénètre dans un ballon à long col ; on le distille, au
bain de sable, presque intégralement. La solution distillée est amenée à
la densité 1,077, par dilution.

Propriétés physiques et chimiques. — L’acide bromhydrique anhydre
est un gaz incolore, suffocant, fumant au contact de l’air. Il est
extrêmement soluble dans l’eau. Densité : 2,798. Le chlore le décompose,
à froid ; l’iode ne le dédouble pas. Yers 0°, il forme un hydrate cristallisé:
HBr4HO[HBr.2H20].

La solution officinale est incolore, inodore, très limpide. Elle contient, en
poids, 10 p. 100 d’acide gazeux. Elle ne doit être troublée ni par l’acide
sulfurique, ni par le chlorure de baryum.

Pharmacologie. — L’acide bromhydrique n’est pas employé directement,
en médecine. II sert uniquement à la préparation de quelques
bromhydrates. L’acide officinal doit être conservé à l’abri de la lumière,
qui le colore en mettant le brome en liberté.

§ 7. ACIDE CARBONIQUE. C02 = 22 — [C02l = 44.
Découvert par Yan Helmont, en 1648.
118 ACIDES MINÉRAUX.
Préparation. — 1° On décompose le carbonate de calcium par l’acide

chlorhydrique.
Marbre blanc en petits fragments 100 gr.Eau : 500Acide chlorhydrique 170
On introduit le marbre et l’eau dans un flacon à deux tubulures, qui
communique avec un premier flacon contenant un peu d’eau, puis avec
une série de flacon de Woolf (fig. 76) , ou avec des cloches disposées sur
le mercure, suivant qu’on veut recueillir l’acide carbonique à l’état de
dissolution ou à l’état de gaz. On verse peu à peu l’acide chlorhydrique
par le tube à entonnoir ; l’acide carbonique se dégage d’une façon régulière.

Pour l’avoir sec, on le fait passer sur du chlorure de calcium fondu
et concassé.

L’action de l’acide chlorhydrique sur le marbre produit du chlorure de
calcium, qui reste dissous, et de l’acide carbonique qui s’échappe :
2° L’industrie prépare l’acide carbonique au moyen de la craie et de l’acide sulfurique. Il
a, dans ce cas, formation de sulfate de calcium :Cette méthode exige qu’on agite fréquemment le mélange producteur d’acide carbonique,
afin d’empêcher que le sulfate de calcium ne forme, à la surface de la craie, une couche
imperméable à l’acide sulfurique, et n’interrompe le dégagement gazeux.3° On peut encore obtenir l’acide carbonique en décomposant le carbonate de calcium oar
la chaleur :
Le gaz entraîne presque toujours un peu d’acide sulfurique, qui est
arrêté par l’eau du flacon laveur.

Propriétés physiques et chimiques. — Gaz incolore, inodore, et
d’une saveur légèrement piquante. Il a pour densité 1.53. On peut le liquéfier
à 0°, en le comprimant à 30 atmosphères, et le solidifier à —87°. L’eau
C) F, flacon contenant le marbre et l’eau. T, entonnoir par lequel on introduit l’acide sulfurique dans
le flacon. L, laveur contenant de l’eau distillée.Fig. 7C. — Appareil pour la préparation de l’acide carbonique (').ACIDE CARBONIQUE. 119
en dissout son volume, à la pression normale, sans former d’hydrate défini ;
l’hydrate hypothétique (0*0*2110 [CO'H2], qui correspond aux carbonates,
représente un acide bibasique non isolé. Cette solubilité augmente avec
la pression et peut être facilement quintuplée ou même décuplée. Le gaz
carbonique est trois fois plus soluble dans l’alcool que dans l’eau, aux
mêmes températures.

Presque tous les acides le chassent de ses combinaisons. Une température
de 1300° le dissocie en oxygène et en oxyde de carbone. A la chaleur
rouge, il est réduit par l’hydrogène et par le carbone :

En présence de l’eau, il dissout rapidement les carbonates de calcium.

de magnésium et de fer ; il dissout aussi le
phosphate tricalcique, qu’il convertit en
phosphate acide de calcium. .

Pharmacologie. —■ L’acide carbonique
gazeux est un anesthésique dont les propriétés
ont été signalées, à la fin du siècle dernier,
par Ingenhousz, Bergmann, Chaptal et quelques
autres praticiens. 11 provoque le sommeil
et l’insensibilité, lorsqu’on le respire ; et
sans croire, avec Ozanam, que ce soit le meilleur
des anesthésiques, on ne peut nier les
services qu’il est susceptible de rendre, en
applications locales, telle que douches, bains,
ou injections. Trousseau attribuait à ses effets
sédatifs l’influence bienfaisante, sur les plaies,
du cataplasme de levure de bière. Peut-être
faut-il rapporter à la même cause l’action
anti-émétique de l’eau gazeuse, de la potion de
Rivière et des vins mousseux, et le calme que
le séjour dans les étables fait éprouver à certains
malades.

Les injections d’acide carbonique gazeux

sont faciles à donner au moyen de l’appareil de Pordos. Cet appareil (fig. 77) 
est composé d’une carafe A, dans laquelle on place, d’abord 30 grammes
d’acide tartriqueen cristaux gros comme des noisettes, puis 30 grammes de
bicarbonate de sodium pulvérisé et, sur le tout, 250 grammes d’eau. On
ferme la carafe avec un tube en étain B percé de trous et contenant, au
fond, une couche de marbre recouverte d’une couche plus épaisse de fragments
d’épongé. Le gaz produit dans lg, carafe se purifie en traversant le
{*) A, carafe en verre épais d’une capacité de 1 litre. B, tube en étain contenant dans sa partie inférieure
{fig. 2, M) une coucbe de fragments de marbre, et par-dessus une couche plus épaisse (fig. 2, D,D)  de
morceaux d’épongés. Ce tube est percé de trous, intérieurement, pour le passage du gaz, et fermé en haut
par un couvercle vissé (Dg. 1, C). Au-dessous du couvercle est une tubulure destinée à la sortie du gaz et
qu’on engage dans un long tube de caoutchouc.Fig. 77. — Appareil gazo-injecteur
de Fordos (*).420 ACIDES MINÉRAUX.
tube d’étain et s’échappe par un tube de caoutchouc terminé par une canule,
qui sert à diriger le courant gazeux.

L’acide carbonique n’est pas vénéneux, mais il produit l’asphyxie, en entravant
l’acte respiratoire. Aussi doit-on le mélanger à beaucoup d’air, pour
les inhalations. On a proposé d’utiliser son action cicatrisante etgermicide,
en lavant les plaies avec de l’eau gazeuse. Ce pansement n’est pas usuel.

L’industrie fabrique de grandes quantités d’acide carbonique et le livre
dans des tubes de fer forgé, dont le maniement facile va multiplier les applications
de cet utile antiseptique.

§ 8. ACIDE CHLORHYDRIQUE. HCI = 36,50.
Acide murialique, acide hydrochlorique.

Connu des alchimistes.

Préparation. — 1° On obtient l’acide chlorhydrique en faisant agir

l’acide sulfurique sur le sel marin.
Sel marin purifié et décrépité (1) 1560 gr.Acide sulfurique pur à 1.84 250 »Eau distillée . 800
On introduit le sel dans un matras placé sur un bain de sable et communiquant
avec un flacon de lavage, contenant 100 grammes d’eau (2) ,
puis avec deux flacons, dans chacun desquels il y aura 600 grammes d’eau
distillée (fig. 78). Ces flacons doivent avoir au moins un tiers de leur capacité
libre, en raison de l’augmentation de volume qu’éprouve le liquide, à
mesure qu’il se sature. On les entoure d’eau, que l’on maintient froide
pendant toute la durée de l’opération (pour favoriser la dissolution du gaz).
Enfin, leslubes abducteurs plongeront à peine dans le liquide, afin de mettre
l’acide immédiatement en contact avec l’eau la moins saturée.

L’appareil étant ainsi disposé, on verse peu à peu, par le tube de sûreté,
l’acide sulfurique étendu d’eau et on chauffe doucement, jusqu’à ce qu’il
n’y ait plus de dégagement. L’eau du second et du troisième flacon est
convertie en une solution d’acide chlorhydrique incolore et très pure, qui
devra marquer 1,17 au densimètre (Codex).

L’acide sulfurique forme, d’abord, avec la moitié du sel marin, du sulfate
acide de sodium et de l’acide chlorhydrique :

L’action s’arrête là, si la température est peu élevée. Mais, en chauffant
davantage, le sulfate acide réagit sur le reste du chlorure de sodium et
devient sulfate neutre, en mettant en liberté la totalité de l’acide chlorhydrique
:
(1) Lorsque le sel marin n’a pas été purifié, on le fond pour détruire les matières organiques
et les azotates terreux qu’il renferme, et dont la décomposition introduirait, dans
l’acide chlorhydrique, de l’acide sulfureux et des produits nitrés.(2) On recueille l’acide chlorhydrique sur le mercure, au sortir du ilacon laveur, quand
on a besoin de l’avoir à l’état gazeux.ACIDE CHLORHYDRIQUE.1212° On prépare économiquement l’acide chlorhydrique, en plaçant celui du commerce dans
un matras, où l’on fait arriver très lentement de l’acide sulfurique concentré. Le gaz chlorhydrique
se dégage parce que l’acide sulfurique s’empare de l’eau dans laquelle il est dissous.
On le condense dans de l’eau distillée, comme il est dit plus haut.
Purification. — L’acide chlorhydrique du commerce est coloré en
jaune par du perchlorure de fer enlevé aux cylindres dans lesquels on a
opéré. On peut y trouver, en outre, des acides sulfureux et sulfurique, du
chlore, de l’arsenic, des sels fournis par l’eau employée à sa condensation,
du sélénium et, quelquefois, des matières organiques.

On le débarrasse du fer, des sels et des produits organiques, par une distillation
ménagée, en prenant le soin de refroidir le flacon laveur.

On enlève l’acide sulfurique en même temps que l’acide sulfureux. Pour

cela, on ajoute à l’acide chlorhydrique un peu de bioxyde de manganèse
ou de chlorate de potassium, il se dégage du chlore, qui convertit l’acide
sulfureux en acide sulfurique :

Il n’y a qu’à distiller avec précaution, ou à précipiter l’acide sulfurique
par le chlorure de baryum.

Le chlore se dégage, dès qu’on chauffe l’acide chlorhydrique. On met de
côté les produits distillés, tant qu’ils accusent la présence du chlore.
{') Ballon renfermant le sel marin et muni d’un tube de sûreté par lequel on verse l’acide sulfurique.
I., flacon Javeur. dans lequel on met très peu d’eau. T. tube abducteur du gaz, plongeant à peine dans l’eau.
R, réfrigérant destiné ù prévenir réchauffement du liquide contenu dans le flacon de Woolff. F, flacon aux
deux tiers rempli d’eau distillée, et qu’il est bon de refroidir comme le précédent.Fig. 78. — Appareil pour la préparation de l’acide chlorhydrique (*).122 ACIDES MINÉRAUX.
Pour précipiter le sélénium, il suffit de faire passer dans l’acide chlorhydrique
un courant d’acide sulfureux, ou d’y verser un peu de chlorure stahneux
dissous.

Plusieurs moyens permettent de séparer l’arsenic.

1° On mélange à 1 litre d’acide chlorhydrique 4 à 5 grammes d’hypophosphite
de potassium dissous dans un peu d’eau. Au bout d’une heure
ou deux, le liquide devient janne, puis brun et laisse déposer de l’arsenic.
On décante, après 48 heures, et on distille presque à siccité. Le chlore est
éliminé aussi dans cette opération (Engel).
2° On étend l’acide avec de l’eau, pour l’amener à une densité de 1,13 ; on y plonge des
lames de cuivre bien décapées, qu’on laisse digérer pendant vingt-quatre heures, à la température
de 30°. Après ce temps, on nettoie les lames de cuivre et on les remet digérer dans
l’acide. Cette seconde digestion achève de précipiter l’arsenic sur le cuivre. Elle précipite
aussi le thallium, s’il y en a dans l’acide chlorhydrique ; de plus, elle réduit le chlorure ferrique
en chlorure ferreux (Duflos).3° On ajoute à l’acide chlorhydrique quelques millièmes de sulfure de baryum ; il se précipite
du sullure d’arsenic, qui est fixe :
Propriétés physiques et chimiques. — L’acide chlorhydrique est
un gaz incolore, très irritant, donnant des fumées blanches au contact de
l’air humide. Densité : 1,24. Il se liquéfie, sous la pression de 40 atmosphères,
ou à la température de —50°. L’eau en dissout 480 fois son volume,
à la température ordinaire ; la solution a pour densité 1,21. C’est un acide
puissant, monobasique, et qui n’est décomposé ni par la chaleur ni par le
plus grand nombre des métalloïdes. Presque tous les métaux l’attaquent ;
ils lui enlèvent Je chlore et mettent l’hydrogène en liberté.

On reconnaît l’acide chlorhydrique au moyen du nitrate d’argent, qui
forme, avec lui un chlorure blanc, insoluble dans les acides, soluble dans
l’ammoniaque et noircissant à la lumière. En outre, un panier trempé
dans une solution de baies d’airelle dans l’alcool amyliqne, devient rose
au contact du même acide (Uffelman).

L’eau forme avec l’acide chlorhydrique un hydrate cristallisable
HC14H0 [HC1.2H20], qui prend naissance à — 25° et fond à —18° (/. Pierre
et Puchot). M. Berthelot a déduit de ses expériences calorimétriques
l’existence d’un autre hydrate HCU2HO [HC1.6H20], stable à la température
ordinaire et déjà indiqué par Bineau.

L’acide officinal contient 34,4 p. 100 d’acide gazeux.

Quand on mélange la solution d’acide chlorhydrique à l’acide azotique,
il y a décomposition partielle des deux liquides et formation de chloreet
d’hypoazotide ; le produit prend le nom d’eau réqale :
L’eau régale a la propriété de dissoudre les métaux inattaquables par
les acides chlorhydrique et azotique, par exemple l’or et le platine. C’est
de plus un oxydant énergique.
ACIDE CI1R0MIQUE. ' 123
Essai. — L’acide chlorhydrique dissous et pur est incolore ; son essai doit
porter sur tous les corps dont on le purifie :

Il laisse un résidu, par évaporation, quand il contient des sels ou des
matières organiques.

Il précipite en bleu le ferrocyanure de potassium, s’il est ferrugineux.

Il décolore le permanganate de potassium et l’indigo, lorsqu’il renferme
du chlore, de l’acide sulfureux ou des produits nitreux.

Il donne un précipité blanc avec le chlorure de baryum, dans ie cas où
il est mélangé d’acide sulfurique.

Le chlorure stanneux indique la présence du sélénium.

Enfin, il forme un précipité jaune avec l’acide sulfhydrique, et un précipité
brun avec l’hypophosphite de potassium (Engel) , s’il a dissous de
l’arsenic.

Pharmacologie. — On ne se sert pas, en pharmacie, d’acide chlorhydrique
gazeux. En 1773, Guyton de Morveau proposa de l’employer
comme désinfectant. Cette application illogique ne survécut pas longtemps
à la découverte du chlore, ainsi que l’avait pressenti Guyton de
Morveau lui-même.

La solution d’acide chlorhydrique est un poison irritant d’une grande
énergie. Les carbonates alcalins, en solution étendue, la magnésie et les
carbonates calcaire et magnésien sont les agents les plus propres à neutraliser
ses effets toxiques. Lorsqu’elle est concentrée, elle est caustique à
la manière des acides sulfurique et azotique, sans avoir toutefois la même
intensité d’action. Diluée dans l’eau ou dans l’alcool, elle est astringente
et rafraîchissante ; on en fait une limonade, des gargarismes, des collutoires,
des bains, des lotions et des injections. Elle facilite la digestion des
matières protéiques ; on l’administre mélangée à de l’eau, à du vin ordinaire,
ou à du vin médicamenteux, pour suppléer à l’insuffisance du. suc
gastrique. Liebig conseille d’en ajouter une petite quantité aux bouillons
alimentaires, afin d’augmenter leur richesse en produits albuminoïdes et
en phosphate de calcium.
L’eau régale, beaucoup plus active que l’acide chlorhydrique, ne sert que
sous la forme de bain. On la préparé suivant plusieurs proportions, dont
la plus usitée est la suivante :
Acide azotique officinal 80 gr.Eau distillée 20Acide chlorhydrique à 1,17 300(Codex.) POTION ANTIDYSPEPTIQUE.Acide chlorhydrique à 1,17 I gr.Sirop thébaique 30Vin de quinquina au bordeaux.. 100(Malherbe.) 
Cette formule est une modification de
celle qui a été proposée primitivement parM. Caron, et qui contenait de 2 à G gr.
d’acide pour les mêmes proportions de vin
et do sirop.PÉDILTJVE NITRO-MURIATIQUE.Eau régale 100 gr.Eau tiède 6000124 ACIDES MINÉRAUX.
§ 9. ACIDE CHROMIOUR. CrO 3 = 30,20 — [Cr03] = 100,40.

Découvert par Yauquelin en 1797.

Préparation. — 1° On obtient l’acide chromiqûe en décomposant le
bichromate de potassium par l’acide sulfurique :
Bichromate de potassium cristallisé 1000 gr.Eau : 10000Acide sulfurique à 1,84 20000
On met le sel et l’eau dans une terrine de grès vernissée, et on fait dissoudre
au bain-marie. On verse l’acide sulfurique dans le liquide encore
chaud, en n’ajoutant que de petites quantités à la fois et en agitant vivement
avec une baguette de verre. On laisse reposer le mélange pendanj
24 heures ; l’acide chromiqûe cristallise. On décante avec soin la liquem
acide et quand, par une inclinaison convenable, on a fait écouler la plus
grande partie de l’eau mère, on détache les cristaux avec une carte de
corne, et on les fait égoutter sur un entonnoir imparfaitement bouché par
des fragments de verre. Pour les sécher, on les dépose sur une brique
poreuse, dans une étuve chauffée à 35°.

11 se produit, dans cette opération, du sulfate de potassium et l’acide
chromiqûe est mis en liberté :
2° On délaye 100 p. de chromate de baryum dans 100 p. d’eau bouillante, et l’on ajoute
140 p. d’acide nitrique. On ajoute encore 200 p. d’eau, on fait bouillir et on laisse cristalliser,
par refroidissement, la majeure partie du nitrate de baryum. On décante et on concentre
le liquide jusqu’au volume de l’acide nitrique employé ; presque tout le nitrate resté en
dissolution se précipite. Après le refroidissement, on trouve des cristaux d’acide chromiqûe
ne contenant plus que 0sr,50 de nitrate de baryum. On chasse l’excès d’acide nitrique, en
évaporant presque à sec et en ajoutant de l’eau à plusieurs reprises au résidu, jusqu’à ce
qu’il’ne se dégage plus d’acide. On peut enfin éliminer les dernières traces de baryte, en
les précipitant à l’ébullition, par l’acide sulfurique, et en expulsant comme ci-dessus l’acids
nitrique introduit par cette purification dans la liqueur (Duvillier) ,
Purification. — L’acide chromiqûe retient souvent un peu d’acide sulfurique,
de sulfate de potassium ou d’acide nitrique.

Pour le purifier, on ajoute à sa solution aqueuse du chromate de baryum,
qui précipite l’acide sulfurique, sous forme de sulfate de baryum, et qui
substitue, dans la liqueur, une porportion équivalente d’acide chromiqûe.
On décante la solution et on l’évaporé, pour avoir de l’acide chromiqûe pur.
M. Moissan conseille le procédé suivant : on fait fondre l’acide chromiqûe dans une cap
suie de platine, à un feu très modéré. L’eau se dégage d’abord, puis la masse fond ; l’acidi
sulfurique surnage et se volatilise en grande partie. On coule alors le tout sur de la porce
laine : l’acide sulfurique tombe le premier ; on déplace la capsule au fur et à mesure qui
coule le liquide ; la solidification est très rapide et l’on obtient ainsi des baguettes rouge
d’acide chromiqûe. On les concasse rapidement, on choisit les fragments exempts d’acidi
sulfurique et on les enferme dans des flacons bien secs.
Propriétés physiques et chimiques. — L’acide chromiqûe cristallisf
en aiguilles rouges, qui paraissent anhydres. Il est inodore, déliquescent e
très soluble dans l’alcool. Sa saveur est désagréable. Il teint la peau er
jaune. Sa densité est 2,78. Il noircit, quand le chauffe, et redevient rougt
ACIDE CYANUYDRIQUE.125
par le refroidissement. A 300° il entre en fusion. Au-dessus de cette température,
il se décompose en sesquioxyde de chrome et en oxygène :

C’est un oxydant énergique. Il transforme l’oxyde de carbone en acide
carbonique et l’hydrogène en eau (Ludwig). Mis en contact avec de l’alcool
anhydre, il l’enflamme et devient incandescent. Sa dissolution dans l’alcool
étendu est décomposée par la chaleur et par la lumière. Toutes les matières
organiques le réduisent en sesquioxyde de chrome. L’acide sulfurique concentré
le dissout à froid ; à chaud, il le décompose en formant du sulfate de
sesquioxyde de chrome :

L’acide chlorhydrique dissous le change en sesquichlorure de chrome et
abandonne en même temps du chlore :

L’acide chlorhydrique gazeux attaque l’acide chromiqûe libre ou combiné,
en donnant des vapeurs rouges caraetérisquesd’acide chlorochromique
Cr02Cl [Cr02Cl2j (Moissan). Dissous dans l’eau, l’acide chromiqûe s’hydrate
et fournit alors des cristaux d’un rouge orangé ayant pour composition
CrO'HO [CrO'H 2] (Moissan).

Pharmacologie. — L’acide chromiqûe solide ou en solution concentrée
est le plus violent des escharotiques. Lorsqu’il est déposé sur les tissus
vivants, il les attaque, les noircit et les désorganise, en produisant une
élévation notable de température. 11 agit, dans ce cas, comme un oxydant
ou, d’après Gubler, comme un déshydratant. 11 n’est affecté qu’à des
usages externes.

Lorsqu’on’le destine à produire la cautérisation, on emploie soit les cristaux,
soit la solution officinale du Codex, qui contient la moitié de son poids
d’acide cristallisé. Pour se servir du liquide, on fait usage d’une baguette
de verre ou d’un pinceau d’amiante, car il carboniserait, en peu d’instants,
la charpie et les autres matières organiques. En solution étendue, l’acide
chromiqûe n’est qu’astringent. Sous cette forme, on l’applique à la conservation
des pièces anatomiques, qu’il durcit. Son pouvoir coagulant est dix
fois plus considérable que celui de l’acide phénique. 11 constitue dès lors
un excellent réactif de l’albumine. C’est aussi l’agent le plus efficace, pour
préserver les liquides de l’invasion des infusoires (Dougall).

Ses contre-poisons sont les alcalis, le lait et le blanc d’oeuf. Gubler pensait
que de l’eau chargée d’amidon et fortement sucrée remplirait le
même but. ,
SOLUTION OFFICINALE D’ACIDE
CHROMIQUE.Acide chromiqûe cristallisé 100 gr.Eau distillée 100Le liquide marque 1,47 à la température
de + 15° (Codex).126 ACIDES MINÉRAUX.
§ 10. ACIDE CYANHYDRIQUE. C2AzH [CAzHJ = 27.
Acide prussique.

Découvert en 1782, par Scheele. Il est très répandu dans la nature : il
existe dans un très grand nombre de plantes (Jorissen) , dans les produits
de la fermentation bactérienne des albuminoïdes à l’abri de l’air (Gautier
et Eiard) , dans le venin du crapaud (Calmels) , dans un myriapode du
genre Fonlaria, etc.

Préparation. — Procédé de Pessina, Gmelin, Traulwein, Woehler.
Ferrocyanure de potassium 10 gr.Acide sulfurique officinal 5Eau distillée 150
On introduit le ferrocyanure (en poudre) , et le mélange d’acide et d’eau
dans un ballon, que l’on met en communication avec un réfrigérant de
Liebig, dont l’extrémité plonge dans un flacon gradué entouré d’eau froide,
et qui contient 60 centimètres cubes d’eau distillée. On distille doucement
et l’on s’arrête, quand le volume du liquide recueilli est 100 centimètres
cubes. On mélange par agitation.

La réaction qui fournit l’acide cyanhydrique, dans cette préparation, est
celle-ci :

Pour titrer le produit, on en met 1 centimètre cube dans un vase à saturation,
avec 2 centimètres cubes de solution de potasse caustique au
dixième, quelques gouttes de solution de chlorure de sodium et 6 à 7 centimètres
cubes d’eau distillée. Dans ce mélange on vTerse goutte à goutte, au
moyen d’une burette graduée, une solution décime d’azotate d’argent (azotate
1,79 p. 100) , jusqu’à formation d’un trouble persistant. Chaque centimètre
cube de liqueur argentique équivaut à 0sr,00o4 d’acide cyanhydrique.
On calcule alors ce qu’il faut ajouter d’eau pour avoir une solution
contenant, en volume, 1 p. 100 d’acide cyanhydrique (Codex).
2° Procédé de Gay-Lussac, modifié par Bussy et Buignet. On décompose le cyanure de
mercure par l’acide chlorhydrique :Cyanure de mercure ]00 gr.Chlorure d’ammonium 45Acide chlorhydrique à 1,17 90On réduit les deux sels en poudre fine et on en fait un mélange intime, que l’on introduit
dans une petite cornue de verre tubulée (fig. 79). A cette cornue on adapte un tube de
0m,50 de longueur sur 0m,015 de diamètre, dont on remplit le premier tiers avec du marbre
blanc, et le reste avec du chlorure de calcium fondu. Un petit tube coudé termine l’appareil
et pénètre dans un matras à long col, entouré d’un mélange réfrigérant.L’appareil étant ainsi disposé et les bouchons hermétiquement joints, on verse l’acide par
la tubulure de la cornue et on bouche. On chauffe lentement ; l’acide cyanhydrique se dégage
en abondance et se condense dans le tube horizontal. On promène, à distance, un charbon
ardent dans toute la longueur de ce tube, pour chasser l’acide dans le récipient, et on s’arrête
dès que, le liquide étant en pleine ébullition dans la cornue, on ne voit plu's de vapeur
se condenser à l’extrémité du tube horizontal. Le tube abducteur ne doit pas plonger dans
l’acide cyanhydrique du récipient, de peur d’absorption à la fin de l’opération.ACIDE CYANHYDRIQUE.127Théoriquement, l’acide chlorhydrique forme, en agissant sur le cyanure de mercure, du
chlorure mercurique, et met l’acide cyanhydrique en liberté :Mais, en réalité, un tiers de l’acide prussique se combine au chlorure de mercure et ne
se dégage pas. Le sel ammoniacal ajouté par Bussy et Buignet, s’unissant au chlorure mercurique,
a pour effet de rendre libre la totalité de l’acide.3° Procédé de Vauquelin. On fait passer un courant d’acide sulfhydrique bien sec sur du
cyanure de mercure pulvérisé placé dans un tube horizontal. 11 y a production de sulfure
de mercure et d’acide prussique :4° Procédé Ctarke. Ce procédé permet de préparer l’acide cyanhydrique sans le concours
do la chaleur. On met dans une fiole, qui en doit être remplie, une solution de 9 parties
d’acide tartrique dans 60 parties d’eau ; on y ajoute 4 parties de cyanure de potassium
bien pur, on bouche avec soin et on agite légèrement. Il se dépose du bitartrate de potassium,
dont il se dissout seulement des traces avec l’acide cyahnydrique :
Propriétés physiques et chimiques. — L’acide cyanhydrique est un
liquide incolore, très mobile, dont l’odeur rappelle celle de l’essence
d’amande amère. Sa densité est 0,69 à + 18° ; celle de sa vapeur est 0,96. Il

se solidifie à—15° et bout à -j- 26°. L’eau, l’alcool et l’éther le dissolvent
en toutes proportions. Sa dissolution dans l’eau produit un abaissement de
température et une contraction de volume (Bussy et Buignet). Il brûle avec
une flamme violacée.

Ses affinités sont faibles ; l’acide carbonique même le chasse de ses combinaisons.
Il se décompose promptement, surtout â la lumière, en produisant
plusieurs composés, au nombre desquels on trouve de l’ammoniaque,
de l’acide tricyanhydrique Cy3fl 3, des azulmines et de l’acide azulmique
(Lange, Wippermann). Une trace d’un acide minéral énergique aide à sa
conservation. Suivant M. A. Gautier, il serait inaltérable, s’il était absolu(*) 
C, cornue contenant les sels et l’acide chlorhydrique. AD, tube de 0m,o0 de longueur sur 0m,0Io de
diamètre rempli, de A en E, de marbre blanc et, de B en D, de chlorure de calcium fondu. T, tube terminé
en biseau plongeant dans le col seulement d’un petit matras disposé dans un réfrigérant R.Fig. 79 Appareil pour la préparation de l’acide cyanhydrique (*).128 ACIDES MINÉRAUX. .
ment pur et anhydre. Les acides puissants le convertissent en acide formique

et en ammoniaque, en fixant sur lui deux molécules d’eau :

L’acide cyanhydrique a plusieurs réactifs. 11 donne, avec les sels d’argent,
un précipité blanc, soluble dans l’ammoniaque. Il ne précipite pas, à l’état
libre, les sels de fer ; mais il y forme, en présence de la potasse caustique,
un précipité bleu de cyanure de fer, mêlé d’oxyde ferrique, et dont la couleur
foncée apparaît, quand on dissout l’oxyde dans l’acide chlorhydrique.
Quelques gouttes de sa dissolution, chauffées avec une goutlede sulfure d’ammonium,
jusqu’à décoloration, produisent du sulfocyanale d’ammonium,
qui communique une teinte rouge sang aux sels de peroxyde de fer. Schoenbein
a indiqué, on outre, la résine de gayac, comme un réactif d’une grande
sensibilité. Du papier imprégné d’une solution alcoolique de cette résine
(3 p. 100) , puis d’une solution de sulfate de cuivre (2/1000°) devient bleu,
dans une atmosphère contenant un quarante millionième d’acide cyanhydrique.
Ce réactif serait précieux, s’il était exclusivement propre à l’acide
cyanhydrique. Il perd beaucoup de son importance, depuis que Lebaigue
a démontré qu’il est coloré par un assez grand nombre de corps oxydants.

Quand on chauffe une solution de cyanure alcalin avec quelques gouttes de
solution d’azotite de potassium, trois gouttes de protochlorure de fer et assez
d’acide sulfurique dilué pour dissoudre le sel ferreux basique précipité, on
change le cyanure en nitro-prussiate.Pourle caractériser, on élimine l’excès
de fer par quelques gouttes d’ammoniaque, on filtre et on ajoute quelques
gouttes de sulfure d’ammonium incolore et très dilué : le liquide prend
alors une teinte violette, passant du bleu au vert et au violet (Vortmann).

Pharmacologie. — L’acide cyanhydrique est un poison redoutable,
dont l’action sur l’hématose est instantanée. Il n’a pas de véritable antidote.
Le chlore et l’ammoniaque, proposés comme tels, formeraient avec
lui, s’ils pouvaient l’atteindre dans le sang, du chlorure de cyanogène et
du cyanure d’ammonium, également vénéneux. L’oxygène et le sulfate de
fer sont des antagonistes plus rationnels, mais bien peu efficaces.

Hufeland et Magendie sont les promoteurs de l’emploi médical de l’acide
cyanhydrique. Ce médicament est un calmant actif, qu’on n’administre qu’à
doses très faibles. Le Codex prescrit, comme acide officinal, sa solution au 100e.
Il est généralement administré en potion, ou en solution dans du sirop de
sucre. Plus rarement il sert à l’extérieur, en solution ou en pommade. Les
eaux distillées de laurier-cerise et d’amande amère lui doivent leur efficacité.
Il existe aussi dans le suc des fleurs du pêcher, dans le looch blanc, dans
le sirop d’orgeat, dans l’essence d’amande amère qui n’a pas été purifiée, etc.

L’acide cyanhydrique doit être conservé à l’abri de la lumière et rejeté
dès que se manifeste sa décomposition. Suivant M. A. Petit, on peut le rendre
presque inaltérable, en le diluant dételle sorte que la solution ne contienne
qu’un millième de son poids d’acide anhydre. Ce fait mérite de fixer l’attention
des praticiens.
ACIDE I0D1QUE. . 129
§ 11. ACIDE FLUORHYDRIQUE. HP1 = 20.

Découvert par Scheele, en 1771.

Préparation. — Dans une cornue de plomb, reliée à un tube en U de
même nature plongeant dans de la glace et contenant un peu d’eau, on
chauffe 1 p. de fluorure de calcium avec 3 p. d’acide sulfurique, sans dépasser
300°. Quand la décomposition est complète, on enferme la solution
condensée dans le tube refroidi dans des flacons de gutta-percha.

Propriétés physiques et chimiques. — La solution d’acide fluorhydrique
esl un liquide incolore, très acide, d’une saveur insupportable. Elle
perd du gaz fluorhydriqué, lorsqu’on la chauffe. A 120°, distille un hydrate
représenté par HF1. 4HO [HP1. 2 H 20] et qui contient 35 p. 100 d’acide
anhydre.

Parmi les métalloïdes, elle n’attaque que le bore et le silicium. Elle dissout
tous les métaux, le plomb lentement, en dégageant de l’hydrogène.
Son principal caractère est de décomposer la silice libre ou combinée, en
produisant de l’acide hydroflupsilicique :

Elle décompose aussi beaucoup de matières organiques. Appliquée sur
la peau, elle cause des douleurs intolérables, lorsque, par évaporation, elle
a mis de l’acide concentré au contact de l’épiderme ; il peut même alors
se former des ulcères très rebelles à la guérison.

Pharmacologie. — L’acide fluorhydriqué est un antiseptique très énergique ;
un dix-millième suffit pour entraver tout développement microbien
dans un liquide (Chevy). Aussi peut-on utilement employer au lavage des
plaies des solutions de cet acide à 1/1000 et même à 1/500.

A l’état gazeux, il paraît efficace contre la tuberculose et la diphtérie.
On pratique les inhalations en faisant respirer aux malades soit de l’air,
soit de l’acide carbonique ayant traversé une solution d’acide fluorhydriqué
à 10 ou 15 p. 100. Elles sont bien supportées, lorsque le médicament
est exempt d’acides sulfureux et sulfhydrique.

§ 12. ACIDE IOD1QUE. I05HO [I03H] = 176.

Découvert par Davy.

Préparation. — 1° On obtient l’acide iodique en oxydant l’iode par le
chlorate de potassium. On fait chauffer, àl’ébullition, dans un matras :
Iode 80 gr.Chlorate de potassium. 15. Eau distillée ' 400Acide azotique. 1
Quand l’iode a disparu et qu’il ne se dégage plus de chlore, on verse
dans la liqueur une dissolution de 90 grammes d’azotate de baryum, qui
AKDOUABD. — 4° édition. 9
130 ACIDES MINERAUX.
précipite l’acide iodique à l’état d’iodate. On lave avec soin le précipité, on
le délaie dans 150 grammes d’eau, à laquelle on ajoute 40 grammes d’acide
sulfurique, et on fait bouillir pour faciliter la décomposition. On sépare par
fillration le sulfate de baryum, on concentre et on laisse cristalliser l’acide
iodique (Millon).

L’acide azotique n’intervient que pour commencer la réaction ; il déplace
un peu d’acide chlorique, qui est réduit par l’iode et dégage du chlore.
L’acide iodique, qui a pris naissance, agit à son tour sur le chlorate de
potassium, dont il chasse tout le chlore :
2° On fait passer un courant de chlore dans de l’eau tenant de l’iode en suspension ; il se
produit de l’acide iodique et de l’acide chlorhydrique.3° On prépare aussi lacide iodique en oxydant 1 iode par 1 acide azotique, ou en faisant
dissoudre ce métalloïde dans de la potasse caustique. (V. Todure de potassium.) 
Propriétés physiques et chimiques. — L’acide iodique hydraté cristallise
en prismes rhomboïdaux droits, d’une densité de 4,62. Il est très
soluble dans l’eau, insoluble dans l’alcool absolu, l’éther, le chloroforme
et le sulfure de carbone.

Chauffé à 175°, l’acide monohydraté devient anhydre ; il se décompose,
au rouge sombre, en iode et en oxygène. Il oxyde énergiquement, à froid,
en solution concentrée ou étendue, l’arsenic et le phosphore, même le
phosphore rouge, et il les convertit en acides arsénique et phosphorique.
Il change le carbone en acide carbonique, entre 160 et 180° (Bille). L’acide
sulfureux et, en général, tous les corps réducteurs le réduisent facilement.


Pharmacologie. — L’acide iodique est inusité en médecine. Mais on a
préconisé l’emploi de ses combinaisons avec la strychnine et les alcalis
minéraux. Il sert de réactif à la morphine.

§ 13. ACIDE PHOSPHORIQUE. PhO 5 3HO [PhOiH3]=98.

Découvert, en 1740, par Margraff.

Préparation. — 1° On obtient l’acide phosphorique, en faisant agir
l’acide azotique étendu d’eau sur le phosphore rouge :
Phosphore rouge entier 10 erAcide nitrique officinal ygEau distillée 4j
On introduit le mélange d’acide et d’eau, D. = l,24, dans une cornue
bouchée à l’émeri, à laquelle on adapte un récipient entouré d’eau froide
(fig. 80). La tubulure du récipient doit être munie d’un long tube, destiné
à donner issue aux vapeurs non condensées.

On coupe le phosphore en 6 ou 8 fragments, qu’on introduit dans la
cornue et l’on chauffe doucement, jusqu’à ce que la totalité du métalloïde
ait disparu dans l’acide. Lorsque le phosphore est entièrement dissous, on
ACIDE PHOSPHORIQUE. 131
verse dans la cornue l’acide azotique, qui s’est condensé dans le récipient,
et on distille de nouveau. Le liquide qui reste enfin dans la cornue est
concentré, dans une capsule de platine, en consistance de sirop épais, sans
dépasser la température de 180°. Le produit est ensuite étendu d’eau, jusqu’à
ce qu’il marque d,35 au densimètre (Codex).

Dans la première partie de l’opération, le phosphore est oxydé et converti
en acide phosphorique et en acide phosphoreux. C’est pour compléter

la transformation de ce dernier, qu’on verse l’acide azotique du récipient
dans la cornue. Enfin, on concentre les liqueurs, dans le but d’en chasser
entièrement l’acide nitrique qu’elles contiennent. L’oxydation de l’acide
phosphoreux produit souvent un dégagement subit de vapeurs nitreuses,
susceptible de déterminer la rupture de l’appareil. Pour écarter ce danger,
on chauffe très doucement dans la deuxième partie de l’opération.
2° On traite par l’eau le perchlorure de phosphore, qui fournit de l’acide chlorhydrique et
de l’acide phosphorique :3° On peut obtenir, à froid, de l’acide phosphorique, en mélangeant dans un matras :
acide azotique (D = 1.42) , 365 grammes ; eau, 365 grammes ; brome, 4 centigrammes ;
iode, 0sr,65 ; phosphore, 62 grammes. On refroidit le matras, quand l’action devient trop vive ;
l’opération est achevée en vingt-quatre heures (Markoe).H n’est pas nécessaire d’employer à la fois l’iode et le brome, l’un ou l’autre suffit. Avec
0sr,I0 ou Oer^O d’iode seul, on parvient au même résultat, mais plus lentement.4° On chauffe du phosphate mono-ammonique (privé d’arsenic par HS) avec un excès d’acide
chlorhydrique. Du chlorure d’ammonium cristallise par refroidissement. Le liquide surnageant
est chauffé doucement dans une capsule de porcelaine et additionné de petites quantités
d’acide azotique, pour chasser l’ammoniaque et l’acide chlorhydrique. Quand ce dernier
a disparu, on achève l’évaporation dans une capsule de platine et on fait bouillir le liquide
sirupeux avec un peu d’eau pendant quelques instants (Joly).
Propriétés physiques et chimiques. — L’acide phosphorique trihydraté
est un liquide sirupeux, incolore, inodore, d’une saveur très acide
mais non désagréable. Il est soluble en toutes proportions dans l’eau. 11
\)  t., cornue tubulée contenant l’acide nitrique. R, récipient refroidi par l’eau du flacon F déversée par
e siphon S. T, tube pour le dégagement des vapeurs non condensées.Fig. 80. — Appareil pour la préparation de l’acide phosphorique (*).J32 ACIDES MINÉRAUX.
cristallise, très lentement, en prismes rhomboïdaux, et il se volatilise

difficilement au rouge. Il est tribasique.

Chauffé à 213°, il perd 1 équiv. d’eau et devient acide pyrophosphorique
Ph052HO [Ph207H4]. A une plus haute température, l’acide pyrophosphorique
se déshydrate lui-même et se change en acide mélaphosphorique
Ph06H0 [PhO'H]. La chaleur ne parvient pas à chasser le dernier
équivalent d’eau.

L’acide phosphorique attaque le verre et la porcelaine. Le charbon le
réduit, au rouge sombre. Ses traits caractéristiques sont de ne précipiter
ni l’albumine, ni le chlorure de baryum : de précipiter l’eau de baryte ; de
donner, avec l’azotate d’argent, un précipité jaune de phosphate d’argent.
Pour que cette dernière réaction se produise, il faut que l’acide soit saturé
par une base.

Essai. — L’acide phosphorique mal préparé, ou fait avec de l’acide
azotique impur, peut contenir les acides azotique, sulfurique, chlorhydrique
et phosphoreux, de l’ammoniaque, du plomb et de l’arsenic.

Les acides chlorhydrique et sulfurique sont accusés par l’azotate d’argent
et par le chlorure de baryum, avec lesquels ils forment des précipités blancs.
L’acide azotique peut être décelé par un des moyens indiqués à l’essai de
l’acide sulfurique (p. 153).

On reconnaît l’acide phosphoreux, en chauffant l’acide suspect avec une
solution d’acide sulfureux. 11 se produit de l’hydrogène sulfuré qui,
décomposé par l’excès d’acide sulfureux, dépose du soufre ( Woehler).

Pour attester la présence de l’ammoniaque, on sature l’acide avec un
excès de soude et on chauffe. Les vapeurs, qui s’échappent, ramènent au
bleu le papier de tournesol rouge et donnent des fumées blanches, avec
l’acide chlorhydrique, si elles sont ammoniacales.

On recherche enfin l’arsenic et le plomb, au moyen de l’hydrogène sulfuré,
qui fournit, avec le premier, un précipité jaune et avec le second, un
précipité noir.

Pharmacologie. — L’acide phosphorique est un médicament plus employé
sous forme de combinaison qu’à l’état libre. Concentré, il est caustique.
Lorsqu’il est étendu d’eau, il passe cependant pour moins irritant
que les autres acides minéraux, dont il a, d’ailleurs, les propriétés générales ;
de plus, il est d’une assimilation très rapide, parce qu’il ne coagule
pas l’albumine. On le donne quelquefois en pilules, mais le plus souvent en
solution dans l’eau, dans une tisane, dans une potion ou dans un sirop.
Pour préparer ces médicaments, on se sert d’une liqueur marquant 1,33 au
densimètre et désignée au Codex sous le nom d’acide phosphorique offi.
cinal. Cette solution contient environ 50 p. 100 d’acide Ph053HO [PhO*H3].
correspondant à 36Br,4 d’acide anhydre.
LIMONADE PHOSPHORIQUE.
Acide phosphorique officinal dilué
au 10e 20 gr.Eau 875Sirop de sucre 125[Codex.) SIROP D’ACIDE PHOSPHORIQUE.Acide phosphorique à 1,45 17 gr.Sirop de sucre 100030 gr. de sirop centiennent 50 centigr.
d’acide phosphorique officinal (Guibowl).ACIDE SULFHYDRIQUE.133
§ 14. ACIDE SULPHYDRIQUE. HS = 17— [H2S] =34.
Hydrogène sulfuré.

Découvert par Scheele.

Préparation. — 1° On prépare l’acide sulfhydrique, en attaquant le

sulfure d’antimoine par l’acide chlorhydrique :
Sulfure d’antimoine pulvérisé 100 gr.Sable fin, siliceux 50Acide chlorhydrique du commerce 400
On chauffe doucement les deux substances, dans un matras muni d’un
tube de sûreté et posé sur un bain de sable (fig. 81). Le gaz passe dans un
flacon contenant de l’eau, destinée à retenir l’acide chlorhydrique entraîné ;

on peut ensuite le recueillir sur l’eau. Quand on veut l’avoir en dissolution,
on place, à la suite du laveur, une série de flacons de Woolf, aux
trois quarts remplis d’eau distillée bouillie et refroidie à l’abri de l’air. De
la lessive des savonniers, placée dans une éprouvette, à l’extrémité de
l’appareil, absorbe le gaz qui n’est pas dissous. Malgré cette.précaution,
il est prudent d’opérer dans un endroit très aéré, afin de se soustraire à
l’action délétère du gaz sulfhydrique (Codex).

En agissant sur le sulfure d’antimoine, l’acide chlorhydrique produit du
chlorure d’antimoine et de l’hydrogène sulfuré :
(*) L’acide sulfhydrique produit dans le ballon est lavé dans l’eau du flacon L, et dissous dans celle des
flacons T et H.Fig. 81. — Appareil pour la préparation de l’acide sulfhydrique (*).134ACIDES MINERAUX.2° On peut obtenir l’acide sulhydrique, à froid, en décomposant le sulfure de fer par
l’acide sulfurique étendu, dans un flacon bitubulé (fig. 82). Le sulfure est converti en sulfate
ferreux, que l’eau dissout, et le gaz sulfhydrique se dégage :Le sulfure de fer contenant presque toujours du fer métallique, il se produit, au contact
de l’acide sulfurique, de l’hydrogène en môme temps que de l’acide sulfhydrique. Ce procédé
ne peut donc être employé que dans les cas où il n’est pas nécessaire de compter sur
la pureté du gaz.3° En chauffant, un peu au-dessus de 140°, un mélange à parties égales de soufre et de
paraffine, on obtient un courant régulier d’acide sulfhydrique, qui cesse dès qu’on retire le
feu (Gallelly).
Propriétés physiques et chimiques. — L’acide sulfhydrique est
gazeux, incolore et il a une odeur d’oeufs pourris. Il est liquide sous la
pression de 17 atmosphères, à la température ordinaire, et solide à —8o°,5
(Faraday). Sa densité est 1,19. Un litre d’eau en dissout 4',37 à 0°, et
2',90 à -f- 20°. L’alcool peut en dissoudre près de 18 fois son volume, à 0°.

L’hydrogène sulfuré est un acide peu énergique. L’oxygène sec ne le
décompose qu’au rouge, en produisant de l’acide sulfureux :

En présence d’une quantité insuffisante d’oxygène, l’acide sulfureux
se trouve réduit par l’acide sulfhydrique non brûlé ; du soufre se dépose :

Quand l’oxygène est humide, la décomposition se fait à froid, d’où
l’altération facile de la solution sulfhydrique :

Le chlore, le brome et l’iode décomposent, à froid, l’hydrogène sulfuré:
( ) b flacon contenant le sulfure de fer et l’eau. T, tube à entonnoir par lequel.on introduit l’acide sulfanqne
dans le flacon. L, laveur contenant de l’eau distillée bouillie.Fig. 82. — Appareil pour la préparation de l’acide sulfhydrique (*).ACIDE SULFUREUX. 138
Dupasquier a basé sur cette propriété une méthode d’analyse des eaux
minérales sulfurées, connue sous le nom de suïfhydrométrie.

Pharmacologie. — L’acide sulfhydrique jouit des propriétés stimulantes
du soufre, et il les possède même à un plus haut degré. On le fait
respirer, avec ménagement, aux malades, dans les stations d’eaux minérales.
D’autres fois on le donne en lavement, dilué dans une grande quantité
d’acide carbonique pur. Il est vénéneux à très faible dose et, pour
combattre son action sur les globules du sang, on a préconisé les inhalations
de chlore. A cet antidote, qui ne peut être que dangereux ou impuissant
(V. Chlore) , il est rationnel de substituer l’oxygène, dont l’efficacité
est réelle et l’emploi inoffensif.

On fait usage de l’acide sulfhydrique, dans les laboratoires, comme agent .
de réduction et de sulfuration.

Sa solution aqueuse sert à imiter les eaux sulfureuses naturelles et à
caractériser la plupart des combinaisons métalliques. On a voulu en faire
un "contre-poison de l’acide arsénieux et de plusieurs métaux ; mais ses
qualités toxiques empêchent d’y recourir avec sécurité. Elle est éminemment
oxydable et dépose du soufre, au bout d’un temps très court. Pour
ralentir sa décomposition, il faut, suivant le conseil de M. Lepage, ajouter
à l’eau distillée 50 p. 100 de son poids de glycérine bien pure, avant de
la saturer par l’acide sulfhydrique. Ainsi préparée, cette solution peut être
conservée pendant plus d’une année.

§ 13. ACIDE SULFUREUX. S02 = 32—[S02] = 64.

Préparation. — On prépare l’acide sulfureux eu réduisant l’acide sulfurique
au moyen du cuivre, du mercure, du soufre, du charbon ou de la
sciure de bois.

Le mercure fournit une réaction moins vive et plus régulière que celle
de la plupart des autres substances et, surtout, que celle du cuivre. On
l’introduit, avec l’acide, dans un matras à la suite duquel on place un flacon
laveur, puis un récipient disposé sur la cuve à mercure, et l’on chauffe
doucement. Il se forme du sulfate mercurique et il se dégage de l’acide
sulfureux :

Lorsqu’on veut avoir une dissolution d’acide sulfureux, on fait communiquer
le flacon laveur L avec un ou plusieurs flacons de Woolf à moitié
remplis d’eau distillée bouillie (fig. 83). Le tube T, qui amène le gaz, pénètre
jusqu’au fond du flacon, et celui-ci est entouré d’eau froide, destinée
à favoriser la saturation du liquide intérieur, en abaissant sa température.
Un flacon F termine l’appareil et contient de l’eau, ou mieux une solution
alcaline, qui s’empare de l’acide en excès.
Le bois et le charbon fournissent l’acide sulfureux plus économiquement que les métaux ;
mais le gaz qu’ils donnent est mêlé d’acide carbonique et même d’oxyde de carbone et
d’hydrogène carboné :136ACIDES MINÉRAUX.Il résulte de là, que le produit ne convient qu’aux opérations dans lesquelles la présence
des gaz précités n’offre aucun inconvénient, par exemple, à la préparation des sulfites et
de l’acide sulfureux dissous.
Propriétés physiques et chimiques. — Le gaz acide sulfureux est
incolore, suffocant, d’une odeur-caractéristique. Sa densité est 2,234. Il se
liquéfie à — 8°, et devient solide à — 75°. L’hydrogène le réduit au rouge
sombre :

Si l’hydrogène est à l’état naissant, la réduction a lieu à froid, avec
production d’hydrogène sulfuré. L’eau en dissout environ SO fois son volume
à +15°, et l’alcool 115 fois son volume à -f 20°. La solution aqueuse
saturée a pour densité 1,04.

L’acide sulfureux forme avec l’eau un seul hydrate certain S0 ?9H0
[S029H20] (7. Pierre) , S027HO [S027H 20] (Geuther). L’acide dissous est
bibasique ; mais la formule S2042HO [S03Hs], qui représente sa capacité de
saturation, ne correspond pas à un hydrate connu.

L’acide sulfureux fait fonction de réducteur vis-à-vis de nombreux composés
oxygénés. C’est ainsi qu’il est converti en acide sulfurique, au contact
du bioxyde de plomb, du permanganate de potassium et des acides
azotique, arsénique. iodique et phosphoreux. On ignore encore si c’est à
son oxydabilité qu’il doit d’être décolorant ; comme il ne détruit pas, immédiatement
du moins, les matières colorantes, quelques chimistes admettent
qu’il forme avec elles des combinaisons incolores. Mais, en présence
Fig. 83. — Appareil pour la préparation de l’acide sulfureux dissous.ACIDE SULFURIQUE. 137
de l’air, l’acide sulfureux devient acide sulfurique et l’eau oxygénée, qui
se forme en même temps, détruit sans retour la matière colorante.

La solution d’acide sulfureux est décomposée par la lumière solaire : une
partie de l’acide sulfureux est transformée aux dépens de l’autre, en acide
sulfurique, et du soufre se dépose (Loev).

Pharmacologie. — L’acide sulfureux gazeux a été de tout temps employé
en médecine, comme antiseptique et comme prophylactique des
maladies contagieuses, car c’est à lui qu’il faut rapporter ce que les premiers
médecins disaient des vapeurs du soufre. Il est tellement irritant,
qu’on ne l’a utilisé tout d’abord que pour les usages externes : traitement
de la gale et des autres affections parasitaires, désinfection des locaux malsains.
Sous ce dernier rapport il est supérieur au chlore gazeux, dans une
atmosphère humide (Melhausen). Depuis quelques années, on le fait servir
en inhalations au traitement de la phtisie. On a tenté aussi, sans grand
succès, d’injecter sous la peau de la vaseline liquide saturée d’acide
sulfureux.

La solution aqueuse jouit des propriétés parasiticides de l’acide anhydre ;
elle a été quelquefois aussi administrée à l’intérieur. Comme désinfectant,
M. Gamgee lui préfère la solution alcoolique qui, sous le même volume,
renferme beaucoup plus d’acide sulfureux.

§ 16. ACIDE SULFURIQUE. S20°2HO. [SO'H 2] = 98.
Huile de vitriol.

On attribue sa découverte à Basile Yalentin.
Préparation. — L’industrie prépare l’acide sulfurique en oxydant l’acide sulfureux
par l’acide azotique, en présence de l’air et de la vapeur d’eau.
Tout d’abord, l’acide azotique est réduit en hypoazotido par l’acide sulfureux (1)  :Au contact de la vapeur d’eau, l’hypoazotide se dédouble en acide azotique et en acide
azoteux :L’acide azoteux, rencontrant de l’anhydride sulfureux, se convertit en acide sulfurique et
devient bioxyde d’azote :Enfin, le bioxyde d’azote prend, à l’air des appareils, de l’oxygène avec lequel il reforme
de l’hypoazotide :Tel est le cercle dans lequel se meut sans cesse l’acide azotique, dans la fabrication de
l’acide sulfurique. Au sortir des chambres de condensation, celui-ci est concentré dans des
bassines de plomb, jusqu’à ce qu’il marque G0° Baume, puis dans des vases de platine, où il
atteint le titre de 66°.
Purification. — On trouve habituellement dans l’acide sulfurique du
(1) Suivant Lunge, c’est l’acide azoteux et non l’hypoazotide qui joue le principal rôle dans
les appareils fonctionnant bien.138 ACIDES MINÉRAUX.
commerce : des sulfates de plomb et d’élain, des produits nitreux, de l’acide
sulfureux, de l’acide chlorhydrique, de l’acide fluorhydriqué, de l’arsenic et

quelquefois du sélénium. Voici le procédé indiqué par le Codex pour sa

purification.

On introduit 1000 grammes d’acide du commerce, et 10 grammes de
sulfate d’ammonium, dans une cornue de verre, dans laquelle on a préalablement
placé trois ou quatre spirales de fil de platine, ou quelques fragments
de silex à bords anguleux. On adapte à la cornue, sans bouchon ni
lut, un ballon de verre ; on la recouvre d’un couvercle en tôle, pour la
préserver du refroidissement, et on la chauffe, sur ses parois latérales
seulement, au moyen d’une grille annulaire spéciale (fig. 84). A l’aide de
ces précautions, l’acide sulfurique distille sans soubresauts et, par conséquent,
sans danger pour l’opérateur.

Dès que l’on a recueilli le dixième, environ, du liquide, on remplace le
récipient par un autre ballon sec et chaud et l’on met de côté lo produit
distillé, qui renferme les acides sulfureux et chlorhydrique.

On poursuit enfin la distillation, jusqu’à ce qu’on ait obtenu à peu près
les deux tiers du liquide soumis à l’expérience. L’acide condensé, dans
cette dernière partie de l’opération, est pur. Celui qui reste dans la cornue
retient l’arsenic (1) et les sulfates métalliques.
Le sulfate d’ammonium a pour effet de détruire les produits nitreux,
avec lesquels il forme : de l’eau, de l’acide sulfurique et de l’azote qui se
dégage (l’elouze)  :

Pour chasser l’acide fluorhydriqué, on chauffe pendant deux jours, au
bain de sable et à une température voisine de son point d’ébullition,
l’acide sulfurique étendu de deux fois son volume d’eau. On remplace
l’eau à mesure de son évaporation. L’acide fluorhydriqué se volatilise
(Nicklès).

S’il y a du sélénium, on ajoute à l’acide environ 4 fois son volume d’eau ;
on filtre la liqueur refroidie, pour en séparer le sulfate de plomb ; on y
mélange une dissolution d’acide sulfureux. L’acide prend une teinte jaune
orange, qui passe au rouge, et il laisse déposer des flocons rouges de sélénium,
qu’on enlève par filtralion (Personne).

Il est prudent de ne pas rectifier plus d’un kilogramme d’acide à la
fois ; avec une plus grande quantité, l’ébullition produit des soubresauts
qui rendent l’opération dangereuse.

Propriétés physiques et chimiques. — L’acide sulfurique est un
liquide oléagineux et incolore, dont la densité est 1,84. Suivant Marignac,
l’acide réputé pur retient 1/12 d’équivalent d’eau en excès, que ne peut lui
(1) L’arsenic ne reste dans la cornue qu’autant qu’il est à l’état d’acide arsénique. Or,
cette condition n’est sûrement remplie que dans le cas où l’acide sulfurique contient des
produits nitreux. S’il n’en contient pas, il faut le chauffer avec un peu d’acide azotique,
pour oxyder l’acide arsénieux qui, sans cette précaution, pourrait distiller avec lui (Bussy
et Buignet).ACIDE SULFURIQUE. 139
faire perdre la distillation ; le véritable acide monohydraté, obtenu par
cristallisation, fond à -f 10°,5 et bout à 338°. Il n’émet pas de vapeurs
sensibles à la température ordinaire.

Cet acide est bi-basique et il a pour formule S2062HO [SO'H2]. Son énergie
est considérable : il chasse presque tous les acides de leurs combinaisons.
Il est extrêmement avide d’eau ; quand on le mélange à ce liquide,
on observe une élévation de température qui peut dépasser 100°, et en
même temps une contraction de volume. Il se combine avec l’eau et forme

un second hydrate S032HO [S032H 20] susceptible de cristalliser à -f 8°.
L’existence d’un troisième hydrate SOs3HO [S033H 20] est probable sans
être entièrement démontrée.

La chaleur, le soufre, le phosphore el la plupart des métaux le réduisent
en acide sulfureux : '

Il charbonne toutes les matières organiques, en les déshydratant. Son
réactif est la baryte, avec laquelle il donne un sulfate insoluble dans l’eau
et dans les acides concentrés. Afin de caractériser plus complètement ce
sulfate, on le calcine avec du charbon ; il en résulte du sulfure de baryum
et de l’oxyde de carbone :

Et pour s’assurer que le résidu est du sulfure de baryum, on le traite par
de l’acide chlorhydrique ; il se dégage de l’hydrogène sulfuré :

Essai. — La vérification de la pureté de l’acide sulfurique comprend
une série de recherches :

Le plomb et Y étain sont dénoncés par l’hydrogène sulfuré, avec lequel ils
donnent un précipité noir, dans une solution étendue.
L’arsenic fournit avec le même réactif un précipité jaune, soluble dans
les alcalis et dans les sulfures alcalins.
(*) G, grille circulaire recevant une cornue munie d’un récipient. C, couvercle en tôle destiné à protéger la
cornue contre les refroidissements brusques.Fig. 84. — Appareil pour distiller l’acide sulfurique (*J.140 ACIDES MINÉRAUX.
La présence des produits nitreux peut être attestée de plusieurs
manières :
1° On projette un peu de sulfate de protoxyde de fer en poudre dans l’acide à essayer :
celui-ci reste incolore, quand il est pur, et prend une teinte rose ou brune, s’il est nitreux ou
sélénieux. Pour décider de la nature de l’impureté, on chauffe : la coloration disparaît si
elle est due à de l’hypoazotide ; elle persiste quand elle provient du sélénium, qui alors se
dépose (Lunge)  ;2° On touche un cristal de brucine ou de narcotine avec l’acide sulfurique ; le cristal jaunit
à peine avec l’acide pur, tandis qu’il devient muge sang au contact dés produits nitrés ;3° On mélange à l’acide un peu d’empois d’amidon imprégné d’iodure de potassium : il y a
coloration bleue, en présence de l’hypoazotide ;4° En chauffant l’acide sulfurique nitré avec de la tournure de cuivre, on fait naître des
vapeurs rutilantes ;5° On met dans un verre de montre 1 centimètre cube d’acide sulfurique pur, auquel on
ajoute, goutte à goutte, 1 demi-centimètre cube de sulfate d’aniline, préparé avec 10 gouttes
d’aniline pour 50 centimètres cubes d’acide sulfurique étendu de 6 p. d’eau. On agite, avec
ce mélange, quelques gouttes de l’acide à essayer, puis on souffle à la surface du liquide.
On voit apparaître des franges d’un rouge d’autant plus foncé qu’il y a plus de produits
nitrés en présence. Ce réactif est d’une sensibilité extrême (Braun)  ;6° L’acide sulfurique nitreux décolore l’indigo et colore en bleu la diphénylamine.
L’acide sélénifère donne les mêmes réactions que l’acide nitreux. Aussi,
pour les distinguer, est-il nécessaire de recourir toujours à la brucine, qui
n’est pas colorée par le sélénium (Lunge).
L’acide chlorhydrique est facilement mis en évidence par le nitrate
d’argent, qu’il précipite en blanc.

Pour constater la présence du sélénium, on procède comme il est dit à la
purification de l’acide.

Quant à l’acide sulfureux, on le convertit en hydrogène sulfuré, en mettant
un fragment de zinc pur et une trace de chlorure de platine dans
l’acide sulfurique. Cette transformation est révélée par la teinte noire que
prend un papier imprégné d’acétate de plomb et placé au-dessus du liquide.

Pharmacologie. — L’acide sulfurique concentré (officinal)  désorganise
instantanément les tissus ; mais sa fluidité en rend l’usage difficile pour les
cautérisations. A l’imitation de Rust, Velpeau remédiait à cet inconvénient,
en mélangeant à l’acide la moitié de son poids de safran pulvérisé
(caustique safrano-sulfurique) , Ricord remplace le safran par le charbon
[caustique carbo-sulfurique)  ; d’autres préfèrent les poudres de guimauve ou
de réglisse, qui ne laissent pas couler l’acide, comme le fait le charbon.
Aucune de ces substances ne remplit aussi bien le but que le safran.

Étendu d’eau, l’acide sulfurique est un astringent dont on faisait abus
autrefois. Les pharmacopées anciennes sont encombrées de formules de
tisanes, de sirops, de potions, de gargarismes, de collutoires, de lotions,
de liniments et de pommades à base d’acide sulfurique. Ce médicament
faisait partie d’une foule d’élixirs acides, dont les plus renommés sont ceux
de Haller, de Schulz, de Bippel et de Mymicht, l’eau de Babel et l’eau de
Théden. Quelques-unes de ces préparations sont encore usitées aujourd’hui.

L’acide sulfurique est un poison redoutable, dont l’action est si rapide,
qu’il est difficile de la combattre en temps utile. Les substances les plus
propres à neutraliser ses effets sont la chaux, la magnésie et leurs carbonates.

ACIDE SULFURIQUE. 141
On doit le conserver dans des flacons secs bouchés en verre et parfaitement
clos, attendu qu’il est très hygrométrique et que le liège et les poussières
organiques de l’air le colorent en brun.
ACIDE SULFURIQUE DILUÉ.Acide sulfurique officinal 100 gr.Eau distillée 900Versez l’acide peu à peu dans l’eau, enagitant sans cesse, et non pas l’eau dansl’acide (Codex).LIMONADE SULFURIQUE.
Acide sulfurique dilué au 10°… 20 gr.Eau 875Sirop de sucre 125(Codex.) EAU DE RABEL.Acide sulfurique alcoolisé, alcool
sulfurique.Acide sulfurique officinal 400 gr.Alcool à 90° 300Pétales de coquelicot 4On met l’alcool dans un matras, on y
verse l’acide sulfurique, par petites quantités
et en agitant le mélange, puis on ajoute les
pétales de coquelicot. On laisse macérer
pendant quatre jours, oh filtre et on conserve
dans un flacon bouché à l’émeri
(Codex).Par suite de l’action de l’acide sulfurique
sur l’alcool, ce médicament contient, aussitôt
sa préparation, des traces d’acide sulfovinique
S203H2.C4H 4 [S04H.C2H8], dont la
proportion augmente lentement, de manière
àéthérifier 7,2p. 100 del’acide sulfurique en
sept mois (Guutlierand). Plus tard, se mêle à
l’acide sulfovinique un peu d’éther vinique,
dont la présence est sensible à l’odorat.L’eau de Rabel était connue de Beccher et
d’Astruc, avant d’être vulgarisée par l’empirique
dont elle a conservé le nom.
CHAPITRE Y
IV. — ALCALIS ET OXYDES MÉTALLIQUES

§ 1. AMMONIAQUE. AzH==17.
Alcali volatil.

Préparé pour la première fois à l’état de pureté par Priestley.
Préparation. — 1° On obtient le gaz ammoniac, en décomposant le
chlorure d’ammonium par la chaux :
Chlorure d’ammonium en poudre , - 2000 gr.Chaux éteinte 2000
On mélange les deux poudres rapidement et aussi exactement que possible,
et on les introduit dans une cornue de grès lutée, communiquant
avec un flacon laveur, dans lequel on a mis 100 grammes de lessive des

savonniers. On chauffe légèrement la cornue pour faciliter le dégagement
de l’ammoniaque, puis on élève graduellement la température, jusqu’à ce
qu’il ne se dégage plus rien. On recueille le gaz sur le mercure, après
l’avoir desséché, s’il est nécessaire, en le faisant passer sur de la potasse
caustique.
Ammoniaque liquide officinale. Ammoniaque pure. — Quand on veut avoir
l’ammoniaque dissoute, on chauffe au bain de sable, dans un grand matras,
1,300 grammes d’ammoniaque liquide du commerce et on dispose, à la
(*) C, cornue de grès contenant le mélange de chauï et de sel ammoniac et chauffé dans un fourneau à
réverbère. L, flacon laveur contenant très peu d’eau. EE', flacons à moitié remplis d’eau distillée et refroidis
pendant toute la durée de l’opération. TT, tubes abducteurs plongeant jusqu’au fond du liquide !Fjg. 85. — Appareil pour la préparation de l’ammoniaque (").AMMONIAQUE. 143
suite du laveur, deux flacons de Woolf, contenant chacun 1,000 grammes
d’eau distillée (fig. 85). Les tubes qui amènent le gaz doivent plonger jusqu’à
la partie inférieure du liquide, parce que c’est là que se trouvera
toujours l’eau la moins saturée, la solution d’ammoniaque étant plus
légère que l’eau pure. On refroidit constamment les flacons de Woolf,
pour éviter l’élévation de température produite par la condensation du
gaz et qui serait nuisible à la saturation du liquide. Il convient enfin que
les flacons ne soient pas remplis à plus de moitié de leur capacité, au moment
où commence l’opération, à cause de l’augmentation de volume que
fait éprouver à l’eau la dissolution du gaz ammoniac. On retire du deuxième
flacon une solution d’ammoniaque très pure, qui doit marquer 0.925 au
densimètre. Le dernier contient de l’ammoniaque faible, qu’on peut employer
au lieu d’eau pure, dans une opération suivante (Codex).

La réaction qui, dans ces circonstances, produit l’ammoniaque, est la
conversion du chlorure d’ammonium en chlorure de calcium ; il se dégage
de l’eau en même temps que le gaz ammoniac :

Propriétés physiques et chimiques. — Le gaz ammoniac est incolore
et très irritant. Sa densité est 0,59. Il devient liquide à — 40° et prend
l’état solide à — 75°, par évaporation dans le vide. L’eau en dissout
1.147 fois son volume à 0°, et 785 volumes à -j- 15°. L’alcool et l’éther en
absorbent également de fortes proportions. Il a la propriété d’éteindre les
corps en combustion.

11 s’unit facilemeut aux acides, en formant parfois des composés plurïammoniacaux
:
HC1.4AzH= — HC1.7AzH3. (Troost.)  Az06AzH',2AzH2. [AzO=AzH*.2AzH3]. (Raoull.) 
La chaleur rouge le dédouble en azote et en hydrogène ; il peut brûler
dans l’oxygène pur. Le chlore le décompose à froid, en dégageant de
l’azote :

Le charbon l’attaque, à la température rouge, en produisant du cyanure
d’ammonium et de l’hydrogène :
L’ammoniaque liquide officinale est incolore et dégage incessamment du
gaz ammoniac, à la température ordinaire ; elle a pour densité 0,925 et elle
contient le cinquième de son poids de gaz ammoniac. Saturée à 4- 14°,
elle pèse 0,88 au densimètre et renferme 36 p. 100 de gaz ammoniac.
Exposée à l’air, elle perd peu'à peu toute l’ammoniaque qui s’y trouve
dissoute. L’expulsion du gaz est plus rapide, quand on opère dans le vide
ou avec le concours de la chaleur ; elle est totale à la température de 100°.
L’ammoniaque ne semble donc pas former de combinaison avec l’eau, à la
température ordinaire. Mais, à basse température, on peut faire cristalliser
des hydrates instables.

Au contact de l’iode, l’ammoniaque forme un iodure fulminant Azl 3.
144 ALCALIS ET OXYDES MÉTALLIQUES.
Elle dissout le cuivre, à froid et en présence de l’air, en s’oxydant ellemême.


La présence de l’ammoniaque, dans une liqueur, est facilement-accusée
par le chlorure mercurique, qui forme avec l’alcali un précipité blanc de
chloramidure de mercure HgCl.AzfPHg [ngClaAz2HlHg]. Nessler donne,
comme un réactif beaucoup plus sensible, la solution d’iodomercurate de
potassium (1). Quelques centimètres cubes de celte solution, mélangés à
une liqueur contenant soit de l’ammoniaque libre, soit un sel ammonique,
produisent une coloration jaune ou brune, suivant la proportion d’ammoniaque
en présence.

Un papier trempé dans une solution aqueuse de fuchsine, rendue jaune
par addition d’acide sulfurique, puis séché, devient rouge carmin par
l’action du gaz ammoniac.

Essai. — L’ammoniaque liquide du commerce n’est jamais pure. Elle
est colorée en jaune par des matières organiques ; elle contient tous les sels,
qui se trouvent dissous dans l’eau employée à sa préparation et, parfois,
de l’acide carbonique, du plomb et du cuivre.

Préparée avec de l’eau distillée, elle ne laisse pas de résidu, quand on
l’évaporé sur une lame de platine.

Neutralisée par un excès d’acide azotique, elle précipite par l’azotate
d’argent, si elle renferme des chlorures, et par l’azotate de baryum, si elle
contient des sulfates.

Elle donne un précipité blanc avec l’eau de chaux, quand elle est carbonalée ;
un précipité blanc avec l’oxalate d’ammonium, si elle recèle de la
chaux ; et un précipité noir avec l’acide sulfhydrique, dans le cas où elle
lient en dissolution du plomb ou du cuivre.

Pharmacologie. — Le gaz ammoniac rend peu de services à l’art médical.
Cependant, il peut être utile pour combattre la syncope, le vertige
et l’asphyxie produite par l’acide carbonique.

Sa solution aqueuse est irritante ou caustique, suivant sa concentration et
suivant son mode d’emploi. Lorsqu’elle est saturée, elle produit très rapidement
la vésication, soit qu’on s’en serve à l’état de pureté, mélangée
à de l’huile, ou dissimulée dans l’eau de Luce ou dans la pommade de Gondrel.
Plus étendue, elle n’est que rubéfiante ; c’est ainsi qu’elle agit dans l’eau
sédative, le Uniment ammoniacal et le baume opodeldoch.

Elle est efficace contre les suites des piqûres d’insectes. On l’avait
regardée comme un spécifique contre le venin de la vipère, sur lequel
elle paraît malheureusement sans action. A l’intérieur, on l’administre en
potion ou dans un autre breuvage, à titre de stimulant diffusible, ou pour
(1) Pour préparer ce réactif, on dissout dans 1 demi-litre d’eau distillée G2f,50 d’iodure
de potassium ; on verse dans la liqueur une solution chaude et concentrée de sublimé corrosif,
jusqu’à ce qu’il se précipite un peu d’iodure de mercure qui ne se dissolve pas par
l’agitation. On ajoute alors 150 grammes de potasse caustique dissoute dans son poids d’eau,
et on complète avec de l’eau distillée le volume de 1 litre. On abandonne à elle-même, pendant
plusieurs jours, la liqueur qui est ordinairement brune et, quand elle s’est décolorée,
on la décante dans des flacons bouchés à l’émeri.(2) L’eau de Luce est également employée à l’intérieur... AMMONIAQUE. 145
dissiper le météorisme des bestiaux et l’ivresse. Elle fait partie d’un grand
nombre d’anciennes formules de remèdes internes, parmi lesquels on a
conservé l’alcool ammoniacal, l’esprit volatil aromatique de Sylvius, les
gouttes céphaliques anglaises et quelques autres.

Employée sans ménagement, elle est toxique. Ses antidotes sont les
acides dilués.

On ne doit affecter aux usages pharmaceutiques que la solution d’ammoniaque
pure et non les solutions du commerce, fréquemment préparées
avec les produits des usines à gaz et renfermant des bases susceptibles
d’être colorées en rouge par les acides.
EAU SEDATIVE.Ammoniaque liquide à 0,92 60 gr.Alcool camphré 10Chlorure de sodium 60Eau distillée 1000On fait dissoudre le sel dans l’eau, onajoute l’alcool camphré, puis l’ammoniaque(Codex).ALCOOLAT AROMATIQUE AMMONIACAL.
Écorces fraîches d’orange…… 100 gr.— de citron 100Vanille 30Cannelle de Ceylan 15Girofles 10Chlorhydrate d’ammoniaque 500Carbonate de potassium 500Eau de cannelle 500Alcool à 80° 500On incise les écorces d’orange et de citron
ainsi que la vanille ; on concasse la cannelle
et les girofles, et on introduit le tout dans
une cornue de verre, avec le sel ammoniac,
l’eau de cannelle et l’alcool. On laisse macérer
pendant trois ou quatre jours, en agitant
de temps en temps. On ajoute le carbonate
de potassium, on mélange exactement,
et après quelques heures, on distille au bainmarie,
pour retirer 500 gr. d’alcoolat aromatique.Cet alcoolat se colore .promptement à la
lumière. Il faut le conserver dans des flacons
de petite capacité, bouchés à l’émeri
(Codex).POMMADE DE G0NDRET.Pommade ammoniacale.Suif de mouton .10 gr.Axonge 10Ammoniaque liquide à 0,92 20On liquéfie les corps gras dans un flacon
à l’émeri. Quand ils sont en partie refroidis,
on ajoute l’ammoniaque, on agite vivement
et on plonge dans l’eau froide, pour hâter le
refroidissement (Codex).Pour que cette préparation réussisse, il
faut que l’ammoniaque n’ait pas une densité
supérieure à 0,92.LINIMENT AMMONIACAL.Huile d’amande douce 90 gr.Ammoniaque liquide 10(Codex.) M. Alcock recommande de substituerl’huile de sésame à l’huile d’amande ; lemélange reste émulsionné, pendant au moinstrois mois, et ne manifeste aucune altération.LINIMENT AMMONIACAL CAMPHRÉ.Huile camphrée. 90 gr.Ammoniaque liquide 10(Codex.) BAUME 0P0DELD0CH.Savon animal desséché 120 gr.Camphre 96Ammoniaque liquide 40Huile volatile de romarin. 24— de thym 8Alcool à 90° 1000On fait dissoudre le savon dans l’alcool au
bain-marie, on ajoute le camphre, puis les
huiles volatiles. On met dans la liqueur
100 gr. de charbon animal, on agite, on mélange
l’ammoniaque et on filtre (Codex).Diétrich obtient un baume à peu près incoloré
et dépourvu, de cristaux étoiles, en
remplaçant le savon animal par du savon
dialyse.BAUME 0P0DELD0CH LIQUIDE.Savon médicinal desséché 100 gr.Camphre pulvérisé 90Huile volatile de romarin 20— de thym 10 .Ammoniaque liquide 30Alcool à 80° 10U0Manuel opératoire semblable i celui du
baume solide (Codex).A.NDDUARD. — 4e édition.10^■46 ALCALIS ET OXYDES MÉTALLIQUES.
§ 2. CHAUX. CaO = 28. —[CaO] = 56.
Préparation. — Pour préparer la chaux vive, on décompose par la chaleur le carbonate
de calcium. ' 'On casse du marbre blanc en petits fragments que l’on place, alternativement avec des
charbons, sur une grille, dans le laboratoire d’un fourneau à réverbère muni d’un bon tirage.
On allume le feu par dessous et on maintient le carbonate à la température rouge, jusqu’à
ce qu’il soit complètement décomposé. Lorsque le fourneau est presque refroidi, on enlève
les fragments de chaux et on les enferme rapidement dans des-flacons bien bouchés.
Propriétés physiques et chimiques. -*- La chaux est très blanche,
infusible aux plus hautes températures, plus soluble dans l’eau froide que
dans l’eau chaude : il faut 778 p. d’eau à 15°, et 1270 p. d’eau à 100° pour
en dissoudre une partie. Sa densité est 2,3. Elle manifeste, dans les réactions
chimiques, les propriétés des basés fortes. Elle est très avide d’eau et
produit, au contact de ce liquide, un hydrate CaOHO [Ca02H'2], dont la
formation est accompagnée d’une élévation de température pouvant aller
jusqu’à 300°. Elle devient alors pulvérulente et prend les noms de chaux
éteinte et de chaux délitée. En cet état, elle s’unit facilement à l’acide carbonique.
Elle se combine également au sucre de canne, et le composé auquel
elle donne naissance (saccharale de chaux)  est moins soluble à chaud qu’à
froid. Tous les alcools polyatomiques exaltent, comme le sucre, la solubilité
de la chaux.

Pharmacologie. — La pharmacie utilise la chaux vive et son hydrate.

La chaux vive est caustique. A ce titre, elle fait partie de médicaments
déjà cités (poudre de Vienne, Caustique de Filhos)  et elle sert à préparer
plusieurs poudres épilaloires et quelques produits chimiques.

: L’hydrate, de chaux, beaucoup moins irritant, est plus fréquemment employé
à l’extérieur, et le seul qui puisse servir de remède interne. Il a des
propriétés anti-acides, qu’on recherche dans l’eau de chaux, dans le sir-op
de chaux et dans le lait de chaux. Quand on a besoin de ses effets topiques,
on a recours au Uniment calcaire, ou encore à l’eau de chaux, avec laquelle
on fait souvent des lotions ou des injections. Enfin, on peut attribuer à la
chaux hydratée une valeur réelle, comme contre-poison des acides en
général. Avant d’en faire usage, il est indispensable de la laver avec soin à
l’eau pure, pour lui enlever la potasse caustique, qu’elle contient presque
toujours et qui a pour origine soit la cendre du charbon, soit le carbonate
calcaire avec lequel on l’a préparée.
EAU DE CHAUX.
Pour faire de l’eau de chaux, on délite de
la chaux vive, et on l’agite avec 40 fois son
poids d’eau, pour lui enlever la potasse libre
qu’elle peut contenir. On laisse reposer le liquide,
on le décante et on le rejette. Puis on
verse, sur la chaux ainsi lavée, 100 fois au
moins son poids d’eau distillée. On laisse
en contact pendant quelques heures, en
ayant soin d’agiter de temps à autre, et on
abandonne au repos. La liqueur éclaircie et
décantée est Veau de chaux médicinale
[Codex).L’eau de chaux contient l^Sô de chaux
caustique par litre. Elle absorbe rapidement
l’acide carbonique de l’air et se recouvre
d’une couche mince de carbonate de calcium.
On doit la' tenir dans des flacons pleins et
bien bouchés et, pour plus de sûreté, laisser
un excès de chaux non dissoute au fond
des flacons.On la nommait autrefois eau de chaux seconde,
pour indiquer qu’il ne fallait pas faire
usage de la première eau versée sur la chaus.
Obtenue d’après le procédé du Codex, elle
retient des traces de chlorures, qui la ren-OXYDES DE FER.147dent impropre à certaines préparations. Pour
avoir de l’eau de chaux exempte de ces sels,
on lave la chaux jusqu’à ce que le nitrate
d’argent forme dans l’eau de lavage un précipité
complètement soluble dans l’acide
nitrique.En dehors des cas où elle est employée
seule, l’eau de chaux sert à la préparation du
sirop de chaux, du Uniment calcaire et de
Yeau phagédénique. Elle peut préserver le
lait de la fermentation acide et des développements
mycodermiques. M. Dauverné la
regarde comme le meilleur calmant des douleurs
qu’occasionnent les piqûres des abeilles,
des guêpes et des frelons.LINIMENT CALCAIRE.Uniment oléo-calcaire, savon calcaire.Huile d’amande douce 100 gr.Eau de chaux 900On agite vivement le mélange, dans un
flacon bouché (Codex). (Voy. Glycéré de
sucrale de chaux et glycéré calcaire.) POMMADE CONTRE LA TEIGNE.
Pommade des frères Mahon.Axonge 80 gr.Carbonate de sodium., 15Chaux éteinte 10(Cadet de Gassicouri.) 
§ 3. OXYDES DE FER.

Parmi les oxydes du fer, le sesquioxyde et l’oxyde ferroso-ferrique sont
seuls employés en nature par le pharmacien. Le protoxyde, très instable
à l’état libre, ne sert qu’en combinaison.

A. SESQUIOXYDE DE FER. Fe 203 = 80. — [Fe 203] = 160.

Quatre produits distincts, représentant du sesquioxyde de fer plus ou
moins pur, sont usités en pharmacie ; deux sont anhydres : le colcothar.et
le safran de Mars astringent ; deux sont hydratés : le safran de Mars apéritif
et le sesquioxyde de fer précipité.
a. — C0LC0THAR.Préparation. — 1° On dessèche, dans une bassine de fonte, du sulfate ferreux purifié ;
on met le résidu dans un creuset de terre et l’on chauffe au rouge vif, jusqu’à ce qu’il ne
se dégage plus de vapeurs. On pulvérise la masse refroidie, on la lave à l’eau bouillante,
jusqu’à ce que les eaux de lavage n’entraînent plus rien, et on la porphyrise.Le sulfate de fer se trouve décomposé par la chaleur ; une partie de l’acide sulfurique se
dégage à l’état anhydre, l’autre à l’état d’acide sulfureux, après avoir cédé de l’oxygène au
protoxvde de fer : .Si la calcination n’a pas été suffisamment prolongée, il reste du sulfate de sesquioxyde de
fer non décomposé, qu’on enlève par les lavages. Dans tous les cas, un peu de sulfate basique
prend naissance et démeure mélangé au colcothar, en raison de son insolubilité.2° M. Vogel prépare le sesquioxyde dé fer anhydre en calcinant l’oxalate ferreux au contact
de l’air, sur une plaque de tôle ou dans une capsule de porcelaine. Il obtient un oxyde
très divisé et plus soluble que le précédent, parce qu’il n’a pas été porté à une aussi haute
température. .
Propriétés physiques et chimiques. — Le colcothar est amorphe,
d’un beau rouge, insoluble dans l’eau et dans tous les liquides neutres, et
non volatil.

Il est inaltérable à l’air. A la chaleur blanche, il perd de l’oxygène et se
change en oxyde magnétique Fe 304. A la température du rouge soriibre,
l’hydrogène et le charbon le réduisent facilement. A froid, les matières
organiques le ramènent à l’état de protoxyde, en présence de l’eau. 11 se
dissout lentement dans les acides, qu’il sature moins bien que le protoxyde
de fer.
mALCALIS ET OXYDES MÉTALLIQUES.b. SESQUIOXYDE DE FER BIHYDRATÉ. Fe2032HO = 98. [Fe2032H 20] = 196.Hydrate ferrique.

Préparation. — 1° On pèse séparément :
Perchlorure de fer officinal 1OÛ0 &■Ammoniaque liquide officinale 4°Û
On verse, en agitant sans cesse, la solution de perchlorure de fer
étendue de 50 parties d’eau, dans l’ammoniaque diluée de o fois son poids
d’eau. Il se forme un précipité rougeâlre, gélatineux, qu’on lave par décantation,
jusqu’à ce que l’eau de lavage ne précipite plus le nitrate d’argent
acidulé par l’acide nitrique (Codex).

L’ammoniaque forme, avec le chlore, du chlorure d’ammonium, et l’oxyde
ferrique se dépose :

La précipitation ne doit jamais être faite avec la potasse ou la soude,
car, dans ce cas, le précipité retient un peu d’alcali, que les lavages ne
peuvent lui enlever. Le même inconvénient se produit avec l’ammoniaque,
mais à un degré bien moindre. Soubeiran préfère le bicarbonate de potassium
qui, dit-il, fournit un oxyde plus pur.
2° On fait une dissolution de chlorure ferreux cristallisé, d’une densité de 1,21. Si cette
liqueur précipite par le chlorure de baryum, on y ajoute peu à peu assez de ce réactif pour
que, filtrée de nouveau, elle ne précipite plus. On verse la solution sur de l’acide azotique
exempt d’acide sulfurique (1) , et on chauffe doucement à 50° pendant une demi-heure.On étend la liqueur ferrique de 50 à 60 fois son volume d’eau distiUée tiède, et on la
sature par un léger excès d’ammoniaque liquide pure, privée de sulfate d’ammonium et diluée
dans 5 fois son volume d’eau. On verse, sur un filtre de papier, le liquide salin tenant en
suspension l’hydrate ferrique gélatineux. On lave à l’eau distillée tiède ie précipité retenu
sur le filtre, jusqu’à ce que l’eau passe insipide ; puis on continue le lavage avec de l’eau distillée,
acidulée par 1 ou 2 millièmes d’acide chlorhydrique pur, jusqu’au moment où ie
liquide filtré, qui d’abord a pris une saveur salée, passe légèrement coloré en jaune rougeâtre
et devienne presque insipide. La filtration se ralentit beaucoup, dès que l’hydrate ferrique
cesse d’être alcalin. On laisse égoutter le filtre pendant trois jours.L’hydrate ferrique forme alors une masse adhérente au filtre et qu’il est facile d’en retirer
tout d’une pièce, en retournant l’entonnoir au-dessus d’une assiette. On fait sécher cette
masse à l’air libre sur du papier buvard, reposant lui-même sur des briques sèches, jusqu’à
ce qu’elle ne retienne plus que SO centièmes d’eau. 70 de fer métallique doivent donner
500 gr. d’hydrate ferrique stuble et très soluble dans les acides affaiblis (Jeannel).2° On mélange des poids égaux de sirop de sucre, et d’une solution de perchlorure de fer
contenant 15 p. 100 de métal. On y ajoute une solution de soude caustique,jusqu’à ce que le
précipité formé d’abord se redissolve ; on filtre, on étend la liqueur d’une grande quantité
d’eau, et on porte à l’ébullition. Si on y introduit alors du chlorure de sodium, le sesquioxyde
de fer se précipite sous sa modification soluble. On le recueille sur un filtre, on le
lave et on le sèche au bain-marie (Koehler et Hornemann).
Propriétés physiques et chimiques. — Le bihydrate de peroxyde
de fer est gélatineux, brun, terne et insoluble dans l’eau. Il se dissout rapidement
dans les acides dilués et dans le sirop de sucre, au moment de sa
préparation ; mais 24 heures suffisent pour diminuer sa solubilité dans les
(1) 40 cent, cubes d’acide azotique à 1,36 suffisent pour oxyder 175 cent, cubes de la solution
de chlorure ferreux. Un excès d’acide azotique n’offre aucun inconvénient.OXYDES DE FER. 149
acides et pour le rendre à peu près insoluble dans le sirop de sucre
(Duquesnel). Quand on le conserve plus longtemps, il perd sa légèreté, en
même temps que 1/2 éq. d’eau (Lefort)  et, suivant Wittstein, il prend peu
à peu la forme cristalline. M. Leroy rattache sa déshydratation uniquement
aux variations de température, sans admettre que le temps et la
lumière puissent avoir de l’influence sur ce phénomène. En conséquence,
il conseille de tenir à la cave le sesquioxyde de fer hydraté, pour retarder
autant que possible son altération.

Lorsqu’on met cet hydrate en contact avec une trace d’acide sulfurique
ou avec de l’ammoniaque ou de l’eau contenant un sulfate, il devient insoluble
dans les acides faibles. Pour l’obtenir au maximum de solubilité, il
faut l’extraire du perchlorure de fer pur, et le laver avec de l’eau distillée
à laquelle on a ajouté 1 à 2 millièmes d’acide chlorhydrique (Jeannel). Précipité
par le chlorure de sodium, en présence du sucre, il est soluble dans
l’eau pure ou sucrée et dans la glycérine. Ces solutions sont insipides
(Koehler -et Homemann).

Séché dans le vide, il se déshydrate partiellement et sa composition
devient : 2Fe2033HO [2Fe2033H20].' L’eau bouillante lui prend 1 éq. d’eau ;
il acquiert une teinte rouge et il devient moins soluble dans les acides,
par Je fait de cette soustraction. Chauffé au rouge sombre, il entre subitement
en incandescence et il passe à l’état anhydre.
c. - SAFRAN DE MARS APÉRITIF.Oxyde de fer hydraté.

Préparation. — On préparait autrefois le safran de Mars apéritif, en
exposant la limaille de fer à la rosée du mois de mai. On a recours aujourd’hui
à un procédé d’une exécution plus rapide et indépendante des
saisons. On prend :
Sulfate ferreux cristallisé 1000 gr.Carbonate de sodium pur cristallisé 1200Eau distillée 14000
On fait dissoudre séparément les deux sels et on filtre les liquides. On verse
par petites parties la solution du carbonate dans celle du sulfate, en agitant
pour favoriser la réaction. Il se dépose un précipité blanc de carbonate de
fer, qu’on lave à froid par décantation et qu’on sèche sur des toiles à la
température ordinaire et à l’air libre, en ayant soin de l’agiter fréquemment
pour l’oxyder (Codex).

La double décomposition fournit du sulfate de sodium et du carbonate

de protoxyde de fer :
S2062FeO+C204NaO = S2OG2NaO + C20*2FeO.
[SO*Fe + C03Na 2 = SO*Na 2 + C03Fe].
Au contact de l’air et de l’eau aérée qui sert à le laver, le carbonate ferreux
absorbe de l’oxygène, perd de l’acide carbonique et se convertit en
oxyde salin, puis en peroxyde de fer qui reste hydraté. Ces transformations
sont marquées par le changement de couleur du précipité qui, d’abord

i50 ALCALIS ET OXYDES MÉTALLIQUES.
blanc, devient vert, puis noir et enfin jaune rougeâtre. On doit faire à
froid les lavages et la dessiccation, pour prévenir la déshydratation de
l’oxyde.

Propriétés physiques et chimiques. — Le safran de Mars apéritif
est de l’hydrate de peroxyde de fei 7 mélangé de carbonate ferreux en proportion
généralement faible, mais d’autant plus accusée que le produit a
été séché plus promptement. C’est donc à tort qu’on lui donne souvent le
nom de carbonate de fer.

Il est amorphe, rouge brun, insipide, insoluble dans l’eau et facilement
soluble dans les acides.

Essai. — Le safran de Mars est quelquefois fraudé avec du colcothar,
de l’ocre ou de la brique en poudre.

On y reconnaît la présence du colcothar à la difficulté qu’offre sa dissolution
dans l’acide chlorhydrique ; celle de l’ocre et de la brique, àleur insolubilité
dans le même acide.
d. — SAFRAN DE MARS ASTRINGENT.
Préparation. — Pour préparer le safran de Mars astringent des anciennes
pharmacopées, on calcine au rouge le safran de Mars apéritif ou
l’oxyde des battit ures et on porphyrise le produit.

Propriétés physiques et chimiques. — Le safran de Mars astringent
est du sesquioxyde de fer anhydre. Il est très peu attaquable par les
acides, et il possède toutes les autres propriétés du colcothar. On y trouve
parfois du protoxyde de fer, provenant du safran de Mars apéritif employé
à sa préparation.

B. OXYDE FERROSO-FERRIQUE. Fe 304 = 116. —[Fe3Os] = 232.
Oxyde noir de fer, Ethiops martial.
Préparation. — 1° Procédé de Cavezznli. — On obtient l’oxyde ferroso-ferrique en
oxydant la limaille de fer, en présence de l’air et de l’eau.On place de la limaille de fer fine et pure dans une terrine de grès, avec assez d’eau pour
qu’elle soit humectée, mais sans que le liquide puisse couler quand on incline le vase. On
tasse un peu le mélange et on l’abandonne à l’action de l’air. La masse ne tarde pas à
s’échauffer ; on la remue avec une spatule, pour multiplier ses points de contact avec l’air,
et on ajoute de l’eau de temps à autre, pour remplacer celle qui s’évapore. Quand on opère
sur des masses un peu considérables, la température s’élève jusqu’à 60 et 70°, et il se dégage
un peu d’hydrogène et d’ammoniaque. Au bout de deux ou trois jours, la limaille est
entièrement refroidie et l’oxydation cesse.On met le produit dans un mortier de fer et on le triture fortement, pour séparer l’oxvde
du fer non attaqué. On jette sur un tamis de crin serré et on lave à grande eau, jusqu’à ce
que le liquide cesse de passer coloré en noir. La limaille reste en grande partie sur le tamis ;
l’oxyde est entraîné par l’eau. On agite celle-ci et on la décante rapidement pour enlever
l’oxyde ; la limaille demeure au fond du flacon. L’oxyde est jeté sur une toile serrée, égoutté
et mis à la presse. On le sèche rapidement entre des feuilles de papier sans colle pour éviter
que l’air ne l’oxyde pendant qu’il est encore mouillé. Pendant l’hiver, l’opération est lente ;
on accélère la réaction en la faisant dans une étuve chauffée à 30° environ.2° On arrive plus vite et plus sûrement au même résultat, en décomposant une solution
bouillante de carbonate de sodium, par une dissolution contenant équivalents égaux de sul-OXYDES DE FER. 151fate de protoxyde et de sulfate de sesquioxyde de fer. L’oxyde ferroso-ferrique se dépose, du
sulfate de sodium se dissout et l’acide carbonique s’échappe (Soubeiran)  :S20« 2FeO + 2Fe2033SO 3 -f 4C20*2NaO = 2Fe30'> + 4S2062NâÔ + SCO 2.
[SO'Fe + (S04) 3Fe 2 + 4C03Na 2 = 4SO'>Na 2 + Fe30* + 4C02].Pour rendre la dessiccation plus prompte, Geiger a proposé de délayer l’oxyde dans de
l’alcool, qui s’évapore plus vite que l’eau.3° M. Lefort a modifié le procédé de Soubeiran de la manière suivante :On prend 100 gr. de sulfate ferreux cristallisé, qu’on fait dissoudre à froid et à l’abri de
l’air, dans une très petite quantité d’eau distillée bouillie.D’autre part, on met 200 gr. de sulfate ferreux cristallisé dans une capsule de porcelaine
contenant déjà 80 gr. d’acide nitrique et 50 gr. d’eau. On chauffe au bain de sable,jusqu’à ce
que le sel ferreux soit entièrement suroxydé, et on laisse refroidir la solution.Enfin, on fait dissoudre à chaud, dans dix fois son poids d’eau distillée, un grand excès de
potasse ou de soude caustique et, lorsque la liqueur est en ébullition, on y verse goutte à
goutte les solutions de sulfates de fer, que l’on mélange à cet instant seulement. L’addition
du sulfate ferroso-ferrique dans l’alcali élève la température du liquide et occasionne un
bruit semblable à celui d’un fer rouge plongé dans l’eau. Il se précipite de l’oxyde noir de
fer, qu’on lave, par décantation, avec de l’eau distillée bouillie.
Propriétés physiques et chimiques. — L’oxyde ferroso-ferrique est
une poudre noire, amorphe, attirable à l’aimant, soluble sans effervescence
dans les acides. Il est formé, comme l’oxyde magnétique, par l’union du
protoxyde et du peroxyde de fer : Fe 304 = FeOFe 203. Il contient un éq.
d’eau, quand il a été obtenu par précipitation. Chauffé au-dessus de 90°,
il se déshydrate et se convertit en oxyde ferrique (Lefort).

Préparé par le procédé de Cavezzali, il n’est pas pur. Il contient du sesquioxyde
de fer, dont la formation est inévitable pendant sa préparation
et sa dessiccation, et, en outre, un peu d’ammoniaque due à la combinaison
de l’azote de l’air avec l’hydrogène naissant, Il est pur, au contraire,
s’il est obtenu par le procédé de Soubeiran, et sa composition est constante.

Pharmacologie. — Les oxydes du fer comptent parmi les médicaments
les plus anciens. Ils ont été employés à toutes les époques, à peu près sans
discernement, et, au commencement de ce siècle, on accordait encore ai
safran de Mars astringent autant d’efficacité qu’au safran de Mars apéritif.
Il est facile actuellement de préciser leur valeur médicinale relative, en
s’appuyant sur ce principe qu’un médicament est, en général, d’autant
plus actif qu’il est plus soluble. Le plus assimilable des suroxydes de fer
est l’hydrate ferrique gélatineux, qui se dissout avec une facilité remarquable
dans les acides et même dans les liquides neutres, quand il a été
préparé par le procédé de MM. Kcehler et Hornemann. Le safran de Mars
apéritif et l’oxyde ferroso-ferrique doivent être placés au second rang et à
peu près sur la même ligne. Quant au colcothar et au safran de Mars
astringent, leur insolubilité devrait les faire rejeter delapratique médicale.

Le colcothar entre néanmoins dans la composition de Y emplâtre de Canet,
et dans celle d’un grand nombre de vieilles préparations, avec raison oubliées.
Mais le safran de Mars astringent paraît rayé de tous les formulaires,
et ce n’est que justice.
L’hydrate de peroxyde de fer gélatineux mériterait de remplacer un grand
nombre de ferrugineux moins assimilables que lui. Il est insipide et, par
conséquent, facilement accepté par les malades. Pour lui assurer son
1S2 ALCALIS ET OXYDES MÉTALLIQUES.
efficacité maximum, il est important d’éviter tout ce qui peut provoquer

sa déshydratation.

Actuellement, il ne sert guère qu’à la préparation de quelques sels ferriques
(tarlrate, citrate, etc.). Il a été proposé par Bunsen comme contrepoison
de l’acide arsénieux, avec lequel il forme un arsénite insoluble.
Lorsqu’on le réserve à ce dernier usage, il faut, comme l’indique le Codex,
le conserver sous l’eau distillée, dans un lieu dont la température ne soit
pas supérieure à -f 12°. Cette précaution a pour but d’éloigner les modifications
moléculaires qu’il éprouve à la longue et par suite desquelles il se
combine difficilement à l’acide arsénieux ; mais elle ne peut les prévenir
totalement ; aussi est-il nécessaire de renouveler de temps à autre l’hydrate
ferrique destiné à combattre l’intoxication arsenicale.

Le safran de Mars apéritif, improprement désigné quelquefois par le
nom de sous-carbonate de fer, est un médicament qui n’est efficace que si
oh l’a préparé avec soin, c’est-à-dire en évitant de le déshydrater. Il faisait
autrefois partie de formules nombreuses de poudres composées, de pilules,
d’électuaires, etc. On le donne encore fréquemment en nature ou en pilules,
généralement mélangé à d’autres substances médicamenteuses (Bol
ferrugineux de Velpeau). :
L’oxyde ferroso-ferrique est regardé par quelques praticiens comme préférable
au safran de Mars apéritif, parce qu’il fournit directement au suc
gastrique du protoxyde de fer. Il est, comme celui-ci, employé sous forme
de poudre, de pilules, de tablettes ou d’électuaire. On le trouve dans les
pilules 4e Vogel, de Swédiaur et de Vicq d’Azyr.

On a proposé récemment l’usage médical d’une combinaison de sucre
et d’oxyde de fer, à laquelle on donne le nom de saccharale de fer. Pour
préparer ce médicament, M. Hayer ajoute une petite quantité d’ammoniaque
à l’hydrate ferrique gélatineux, pris sous un poids connu, et il fait
dissoudre le mélange, à chaud, dans du sirop de sucre.

M. Duquesnel a donné la formule d’un sirop de saccharate de fer, qu’on
prépare de la manière suivante :
Solution de perchlorure de fer à 1,26 5 gr.Sirop de sucre 100Solution do soude caustique 1/10 q. s.
On mélange le perchlorure au sirop et on y ajoute goutte à goutte la
solution de soude, jusqu’à ce que la liqueur offre une réaction légèrement
alcaline. Une cuillerée à bouche de ce sirop contient 10 centigr. de fer
métallique, plus un peu de chlorure de sodium formé par la décomposition
du perchlorure de fer.

Si l’on veut administrer le saccharate de fer à l’état pur et sec, on additionne
son sirop d’un grand excès d’alcool à 90°. Il se fait un précipité
rougeâtre, qu’on lave à l’alcool et qu’on dessèche. Le saccharate de fer
sec est très soluble dans l’eau ; il contient environ 20 p. 100 d’oxyde de fer
et présente une saveur légèrement sucrée, mais non ferrugineuse. Sa solution
est d’un rouge foncé ; elle ne donne pas toutes les réactions des sels
de fev(Duquesnel).
MAGNÉSIE.153EMPLATRE DE CANET.Emplâtre simple 100 gr.— diachylon gommé 100Cire jaune 100Huile d’olive 100Colcothar _. 100On porpliyrise le colcothar avec la moitié
de l’huile, on fait liquéfier les emplâtres et
la cire avec le reste de l’huile. On ajoutele colcothar et on remue, jusqu’à ce que la
masse emplastique soit entièrement refroidie
(Codex).CHOCOLAT FERRUGINEUX.Chocolat simple 990 gr.Safran de Mars apéritif… : 10Ce produit ne doit pas être préparé longtemps
à l’avance (Codex).
Préparation. ■— La magnésie est extraite de son hydrocarbonate, par
calcination.
On prend de grands creusets, ou mieux des vases de terre non vernissés

nommés camions (fig. 86). On renverse deux de ces
vases l’un sur l’autre, on les assujettit au moyen
d’un fil de fer, et on pratique une ouverture dans
le fond du vase supérieur. On introduit par cette
ouverture de l’hydrocarbonate de magnésium pulvérisé
et on chauffe, au rouge naissant, dans un
fourneau. On évite une trop haute température, qui
rendrait la magnésie plus dense et moins facilement
soluble dans les acides.
La magnésie est suffisamment calcinée, lorsque
Fig. 86. — Camions pour calciner
le carbonate de magnésium.
projetée, après refroidissement, dans de l’eau acidulée par l’acide sulfurique,
elle s’y dissout sans effervescence (Codex).

Pendant la calcination, les éléments du carbonate de magnésium sont
dissociés par'la chaleur ; l’acide carbonique et l’eau s’échappent par
l’ouverture du vase supérieur :

Il est habituellement-recommandé de ne pas mettre de fer en contact
avec la magnésie, pendant la calcination, de peur de colorer le produit.
M. Yée s’est assuré que cette coloration ne se manifeste que si la température
est très élevée. Aussi conseille-t-il de remplacer les vases en terre,
employés jusqu’ici, par des cornues en tôle rectangulaires et très surbaissées,
avec lesquelles la marche de l’opération est plus rapide. La décomposition
commence à 200° et s’achève au rouge obscur, en une heure et
demie. Le produit est aussi léger que le carbonate de magnésium et d’une
solubilité instantanée dans les acides étendus, ce qui tient au peu de temps
pendant lequel il a été exposé au feu.

Propriétés physiques et chimiques. — La magnésie pure est très
blanche, infusible, sans odeur ni saveur. Sa'densité est 2,3. L’eau froide la
dissout mieux que l’eau bouillante.

Exposée à l’air, elle absorbe facilement la vapeur d’eau, en formant un
hydrate MgOHO [Mg02H2], qui s’empare lentement ensuite dé l’acide
iU ALCALIS ET OXYDES MÉTALLIQUES.
carbonique. L’hydrate colore en bleu le papier de tournesol rouge et humide
 ; il sature très bien les acides.

Essai. — L’essai de la magnésie comporte : l’appréciation de sa solubilité
dans les acides, et la recherche de l’acide carbonique, de la silice, de
Y alumine, du fer et de la chaux, qui peuvent y être mélangés. M. Yée a
indiqué une méthode rapide pour atteindre ce résultat.

On prend 1 gr. de magnésie calcinée, que l’on dissout dans de l’acide
sulfurique étendu d’eau, en notant la facilité avec laquelle se fait la dissolution.
On conclut à la présence de l’acide carbonique, si la solution est
accompagnée d’effervescence, et à celle de Y acide silicique, s’il se dépose un
résidu insoluble.

On ajoute ensuite assez d’eau pour avoir 100 gr. de liqueur, qu’on divise
en deux parties égales. Dans l’une de ces parties on verse SO gr. d’alcool à
90°, qui précipite du sulfate de calcium, si la magnésie est calcaire. L’autre
partie est sursaturée par l’ammoniaque, qui déplace Y alumine et l’oxyde de
fer. Il reste à peser les précipités, si l’on veut connaître la proportion des
éléments étrangers à la magnésie.

Pharmacologie. — La magnésie a été introduite par Hoffmann dans la
matière médicale. Elle ne semble pas avoir été connue avant le commencement
du dix-huitième siècle, époque à laquelle on la donnait, comme
une panacée, sous le nom de poudre du comte de Palme. Elle est laxative et
même purgative à haute dose, à cause sans doute des combinaisons qu’elle
forme en saturant les acides des voies digestives. Son action peut donc
être favorisée par l’ingestion de boissons acidulés, et retardée, annulée
même par celle de boissons alcalines.

On estimait beaucoup autrefois un produit d’origine anglaise, nommé
magnésie de Henry, qui est doux au toucher, très dense et peu soluble dans
les acides. M. Collas est parvenu à imiter ce produit, en faisant avec le
carbonate de magnésium et de l’eau une pâte ferme, qu’il sèche à l’étuve
et qu’il calcine à une haute température, dans des creusets où elle a été
fortement tassée. Dans le même but, le Codex prescrit la calcination du
carbonate obtenu par précipitation dans l’eau bouillante. La magnésie
légère est plus efficace, en raison de sa solubilité ; elle doit être préférée à
celle-ci, mais l’hydrate de magnésie vaut mieux encore.

On a donné longtemps ce nom à la magnésie incomplètement hydratée
et carbonatée, que l’on obtient par une exposition plus ou moins prolongée
à l’air humide.

Le Codex prépare la magnésie hydratée suivant le procédé de Yée, qui
donne en peu de temps une hydratation parfaite. Ce procédé consiste à
faire bouillir la magnésie calcinée avec vingt fois son poids d’eau, pendant
vingt minutes. On jette sur une toile, on laisse égoutter et on sèche dans
une étuve chauffée à 50°, jusqu’à cessation de perte de poids.

L’hydrate de magnésie contient 37 p. 100 d’eau et une proportion
OXYDE MERCURIQUE. :.'.V . 153
insignifiante d’acide carbonique. Il est préférable à la magnésie calcinée,
pour les usages médicaux ; il est plus soluble dans les acides, il n’a pas le
défaut de s’agréger en masses dures quand on le conserve, et son action
est plus douce. On le donne en nature, en potion, mêlé à du chocolat, ou
simplement délayé dans de l’eau (lait de magnésie). Il jouit de la propriété de
durcir le baume de copahu et quelques autres térébenthines.

Mieux que tous les autres oxydes, il convient pour arrêter les accidents
consécutifs aux empoisonnements par les acides. C’est aussi le meilleur
antidote de l’arsenic (Bussy). Mais, pour qu’il soit efficace, il est important de
ne point y associer de sucre. Non seulement l’arsenic ne se combine pas à
la magnésie, en présence du sucre, mais l’eau sucrée dissout l’arsénite de
magnésium. Le concours du sucre est au contraire utile, quand la magnésie
est destinée à servir de contre-poison aux sels d’antimoine, de cuivre, de
plomb et de mercure. Le sucrate de magnésie décompose rapidement ces
sels, et le sucre peut même jouer le rôle de réducteur vis-à-vis des combinaisons
du cuivre, du mercure, etc. Sous ce rapport, le miel serait encore
supérieur au sucre (Caries).
POTION A LA MAGNÉSIE.Médecine blanche.Magnésie calcinée 8 gr.Sucre blanc … 50Eau 40Eau de fleur d’oranger 20On porte à Pébullitîon l’eau dans laquelle
on a délayé la magnésie ; on retire du feu,
ou ajoute le sucre et l’eau de fleur d’oranger,et on passe à travers un tamis de soie
peu serré (Codex).CHOCOLAT A LA MAGNÉSIE.Magnésie calcinée 100 gr.Chocolat 1000(Dorvault.) 
On divise en tablettes de 30 gr. contenant
chacune 3 gr. de magnésie.Bioxyde de mercure.

Préparation. — 1° VOIE SÈCHE. — Oxyde rouge, précipité rouge. — Ou
introduit dans un matras :
Mercure pur 100 gr.Acide nitrique officinal 80Eau distillée 20
On chauffe au bain de sable tiède (fig. 87) , jusqu’à ce que le métal soit
entièrement dissous. On augmente alors la chaleur, pour vaporiser le
liquide. Quand le nitrate de mercure est desséché, on élève encore la température.
On s’arrête quand on ne voit plus se dégager de vapeurs nitreuses,
et on enlève l’oxyde après refroidissement (Codex).

Dès que le mercure est mis en contact avec l’acide azotique, il le réduit
et il se convertit en oxydes mercureux et mercurique, qui se combinent à
l’acide excédant. La calcination décompose ensuite les azotates ; elle en
dégage l’acide azotique, qui fait passer au maximum d’oxydation l’azotate
mercureux. Lorsqu’elle est terminée, il ne reste que de l’oxyde mercurique
dans le matras. On reconnaît que la décomposition est totale à la suppression
des vapeurs nitreuses et à la facilité avec laquelle on peut introduire
une baguette de verre dans la couche d’oxyde. Quand la baguette ne peut
156 ALCALIS ET OXYDES MÉTALLIQUES,
être enfoncée sans effort dans la matière, celle-ci contient encore de l’azotate
de mercure. Si on chauffe trop longtemps ou trop fortement le matras,
il y a perte d’oxyde de mercure, qui se trouve partiellement réduit en
oxygène et en métal. Il faut se garder avec plus de soin encore de ne pas
élever assez la température, car une partie du nitrate, échapperait à la
décomposition et rendrait le produit caustique.
.2° YOIE HUMIDE. — Oxyde jaune. — On l’obtient par précipitation :
Chlorure mercurique 100 gr.Eau distillée 3000Potasse caustique à l’alcool 60
Le chlorure est dissous dans les deux tiers de l’eau, la potasse dans
l’autre tiers. On verse alors la solution mercurielle dans la liqueur alcaline,
en agitant sans cesse. On lave l’oxyde par décantation, jusqu’à ce que
l’azotate d’argent ne trouble plus l’eau de lavage ; on recueille le précipité
sur un filtre sans plis et on le sèche à une douce chaleur (Codex)  :

Propriétés physiques et chimiques. — L’oxyde mercurique est de
Fig. 87. — Appareil pour la préparation
de l’oxyde mercurique.
couleur rouge brique lorsqu’il a été préparé
par la voie sèche, et jaune foncé quand il a
été obtenu par voie humide.
L’oxyde rouge est cristallin et il prend
une teinte orangée quand on le porphyrise.
11 devient rouge rouge vif, puis noir, si on
le chauffe.
L’oxyde jaune est amorphe. Il est anhydre,
comme le premier. Tous deux exigent, pour
se dissoudre, 20,000 parties d’eau ( Wallace).

La lumière décompose l’oxyde mercurique
et le colore en noir. Une température de
400° dissocie ses éléments : HgO = Hg-}-0.

C’est un oxydant énergique, qui est réduit
avec facilité par tous les corps avides d’oxygène.
Toutefois, l’oxyde jaune a des affinités

plus vives que l’oxyde rouge, ce qui tient peut-être à sa plus grande
division. Il est plus facilement attaqué par le chlore que ce dernier ; il se
combine à froid à l’ammoniaque et à l’acide oxalique.

Essai. — L’oxyde mercurique peut être fraudé par l’oc ;-e, la brique on
le minium.

Comme il est entièrement volalilisable par la chaleur, il suffit de le chauffer
dans un tube, pour constater sa pureté.

Pharmacologie. — L’oxyde mercurique paraît avoir été connu de
Geber, mais il n’a guère été employé comme médicament avant le seizième
siècle. A cette époque, on le trouve dans les pilules du corsaire Barberousse
et dans plusieurs autres préparations également destinées à être adminis-
OXYDES DE PLOMB. !B7
trées à l’intérieur. Il est irritant, cathërétique même et exclusivement
réservé aujourd’hui aux usages externes. 11 fait partie despommades ophlhalmiqués
de Lyon, de Régent, de Desault, de Saint-Yves et de la veuve
Farnier, de l’onguent brun et de bien d’autres topiques.

C’est l’oxyde rouge qui sert presque toujours, par tradition sans doute
plutôt que par calcul, à préparer les médicaments à base d’oxyde mercurique.
Il faut, avant de l’employer, le porphyriser avec soin, sinon il perd
beaucoup de sa valeur thérapeutique.

L’oxyde jaune a pris rang depuis quelques années dans la matière médicale,
mais il n’est pas assez employé. On devrait le substituer partout à
l’oxyde rouge, auquel il est très’supérieur par la constance de ses effets
et par l’énergie qu’il doit à sa ténuité extrême et invariable. Actuellement,
il est presque exclusivement réservé à la confection des pommades ophtalmiques.
C’est aussi le principe actif de l’eau phagédénique. Il doit être d’un
beau jaune. Une couleur foncée indique un mélange d’oxychlorure de mercure
et doit le faire rejeter.

Les pommades et les onguents, qui renferment de l’oxyde mercurique,
changent de couleur au bout d’un certain temps. Cette modification tient
à la combinaison de l’oxyde avec les corps gras ou à sa réduction par les
mêmes composés.
POMMADE DE LYON.Vaseline 15 gr.Oxyde rouge de mercure porphyr. 1
On prépare de la même manière la pommade
avec t’oxyde jaune de mercure (Codex).POMMADE DE REGENT.erVaseline18.00 .Oxyde rouge de mercure porphyr. 1.00Acétate de plomb cristallisé 1.00Camphre pulvérisé 0.10(Codex.) 
§ 6. OXYDES DE PLOMB.

Des cinq oxydes du plomb, deux seulement,'la lilharge et le minium,
servent à la préparation de quelques médicaments.
Litharge, massicot. .
Préparation. —La préparation du protoxyde de plomb est industrielle : elle consiste à
chauffer le métal au contact de l’air, ou à décomposer son carbonate.par la chaleur.Lorsque l’oxyde de plomb n’est pas chauffé à la température de sa fusion, il est pulvérulent
et il porte le nom de massicot. S’il a été fondu, il prend celui de litharge et présente
une apparence cristalline.
Propriétés physiques et chimiques. — Le protoxyde de plomb est
solide, fusible à la chaleur, rouge et susceptible de cristalliser en octaèdres à
base rhombe, pendant le refroidissement. Quand il est en fusion, il absorbe
de l’oxygène, qu’il’abandonne en reprenant l’état solide (Le Blanc).ll est
tantôt jaune (lilharge d’argent) , tantôt rouge (litharge d’or). La modification
jaune cristallise en prismes orthorhombiques ; D = 9,29. Elle devient
rouge par le frottement et par la pression. La modification rouge cristallise
en prismes à base carrée ; D = 9,12 (Geuther). Il forme avec l’eau un hydrate

lb'8 ALCALIS ET OXYDES MÉTALLIQUES.-
PbOHO [Pb02H 2] soluble dans 7,000 fois son poids d’eau distillée, mais insoluble
dans de l’eau chargée d’un sel quelconque. Son meilleur dissolvant
est l’acide azotique dilué.

Il se comporte comme une base vis-à-vis des acides faibles, et comme un
acide vis-à-vis des bases fortes. Il s’unit aisément à la potasse, à la chaux,
à la baryte, etc. A une haute température, il attaque les matières siliceuses ;
si on le fond dans un creuset de terre, celui-ci est promptement
percé, par suite de la formation d’un silicate de plomb fusible. A la température
rouge, l’hydrogène et le charbon le réduisent avec facilité.

Essai. — La litharge contient souvent de l’acte carbonique, du fer, du
cuivre et, par fraude, du carbonate de calcium, du sable, de l’ocre, ou de la
brique en poudre.

Elle renferme un carbonate, quand elle fait effervescence avec les acides ;
de l’ocre, du sable ou de la brique, si elle n’est pas entièrement soluble dans
l’acide azotique étendu.

Pour savoir si elle est ferrugineuse ou cuivreuse, on la dissout dans de
l’acide azotique, et on précipite le plomb par l’acide sulfurique. Un excès
d’ammoniaque, versé dans la liqueur filtrée, précipite l’oxyde de fer et
redissout l’oxyde de cuivre, en prenant une teinte d’un bleu foncé.

On recherche la chaux, en précipitant par l’hydrogène sulfuré la solution
azotique de la litharge ; on filtre pour séparer le sulfure de plomb, et
on essaie la liqueur par l’oxalate d’ammonium, qui précipite les sels
de calcium.
Préparation. — On prépare le minium en chauffant le massicot à une température de
300° au plus. Le produit varie dans sa composition, suivant la durée de l’opération ; cependant,
en général, il répond à la formule Pb 304.
Propriétés physiques et chimiques. — Le minium possède une
couleur d’un rouge vif, qui devient plus foncée sous l’influence de la chaleur.
Il est insoluble dans l’eau. La chaleur rouge le convertit en protoxyde
de plomb. L’acide azotique le dédouble en protoxyde et en acide
plombique :

11 se dissout partiellement dans l’acide acétique concentré et dans l’acide
phosphorique. La lumière le noircit.

Essai. —Le minium est l’objet des mêmes falsifications que la litharge.
Son essai s’effectue de la manière suivante :

1° On calcine le minium à la température rouge ; le résidu est jaune
(PbO) si le produit est pur, et rouge s’il est mélangé d’oxyde de fer, d’ocre ou
de brique ; - ■

2° On le traite par une dissolution d’acétate neutre de plomb, qui dissout
le protoxyde.et laisse l’acide plombique, dont la couleur brune doit être
franche ;

,3° On fait bouillir le minium avec de l’eau sucrée légèrement aiguisée
HYDRATE DE POTASSE.159
d’acide azotique ; il se dissout entièrement s’il est pur (Fordos et Gélis).

La présence c\es autres substances pourrait être constatée à l’aide des
moyens indiqués à l’essai de la litharge.

Pharmacologie. — La litharge sert en pharmacie à la préparation de
l’extrait de Saturne et de Y emplâtre simple ; mais elle n’est pas usitée à l’état
libre. Sa poudre était autrefois employée comme ophtalmique, et elle entrait
dans la composition de cataplasmes résolutifs.

Le minium peut remplacer la litharge, dans l’emplâtre simple, tout en
lui étant inférieur au point de vue de la rapidité de son action sur les
graisses. On en fait des pommades et il sert également à préparer le papier
chimique, l’emplâtre fondant et l’emplâtre de Nuremberg.

On a, depuis longtemps, renoncé à l’usage interne de ces oxydes, qui
sont vénéneux et dont néanmoins on se servait fréquemment dans
l’ancienne médecine.
EMPLATRE CÉROÈNE.Poix de Bourgogne 400 gr.— noire 100Cire jaune 101) Suif de mouton 50Bol d’Arménie préparé 100Myrrhe pu lvérisée 20 'Encens pulvérisé 20Minium pulvérisé 20(Codex.) EMPLATRE DE MINIUM CAMPHRÉ.
Emplâtre de Nuremberg:Emplâtre simple 600 gr.Cire jaune. 300Huile d’olive… . 100Minium 150Camphre pulvérisé 12(Codex ) PAPIER CHIMIQUE.Huile d’olive 2000 gr.Minium pulvérisé 1000Cire jaune 60On chauffe l’huile dans une bassiné d’une
grande capacité et à un feu assez vif.
Quand elle commence à répandre des vapeurs,
on y ajoute le minium, en agitant.
Lorsque la tuméfaction s’est apaisée, on
continue d’agiter le mélange sur le feu,
jusqu’à ce qu’il se produise un dernierboursouflement, qu’il faut surveiller, car il
se répand alors une fumée qu’il est prudent
d’éviter. On retire du feu, en continuant
d’agiter jusqu’au moment où il se forme une
écume blanchâtre. On ajoute la cire, et on
agite encore quelques instants après sa
fusion.Le papier destiné à recevoir cette composition
emplastique doit être du papier mousseline,
rendu imperméable avec le mélange
suivant :Huile de lin 1000 gr.Ail épluché et coupé menu…. 100Essence de térébenthine 800Oxyde de fer rouge porphyr… 400Céruse broyée à l’huilé. 150On met l’huile et l’ail dans une grande
bassine sur un feu doux, et on chauffe jusqu’à
ce que l’ail soit très brun, en remuant
sans cesse pour chasser l’humidité ; on passe
à travers un linge. On remet l’huile ainsi
préparée sur le feu avec les autres substances,
on agite le mélange et on l’étend avec
une éponge sur le papier, qu’on laisse
sécher ensuite pendant quinze jours, suspendu
sur des baguettes.Quand le papier est sec, on applique sur
l’une de ses surfaces la composition emplastique
chaude, à l’aide d’un pinceau ou d’un
appareil quelconque approprié à cet usage
(Codex.) 
§ 7. HYDRATE DE POTASSE. KOHO [KOH]=56. 10.
Potasse caustique, pierre à cautères.

Préparation. — 1° La préparation de la potasse caustique est basée
sur la décomposition du carbonate de potassium par la chaux :
Carbonate de potassium 1000 gr.Chaux vive 500Eau , 12000160 ALCALIS ET OXYDES MÉTALLIQUES.
On éteint la chaux et on la délaie dans 5 à 6 fois son poids d’eau. Le
reste du liquide sert à dissoudre le carbonate de potassium ; on fait bouillir
la solution dans une chaudière dé fer et on y ajoute le lait de chaux,
par petites quanti tés. à la fois, de manière à ne pas interrompre l’ébullition.
On agite le mélange avec une spatule de fer, et on maintient la liqueur
bouillante, pendant une demi-heure, en remplaçant l’eau qui
s’évapore. •

A ce terme, une portion de la liqueur, étendue de son volume d’eau et
filtrée, ne doit plus être troublée par l’addition de quelques gouttes d’eau
de chaux. S’il en est autrement, on continue l’ébullition, jusqu’à décomposition
complète du carbonate de potassium.

On jette la masse sur des toiles, pour séparer le carbonate de calcium,
qu’on lave avec soin. On réunit les liqueurs claires, on les évapore^rapidement
à siccité, dans une bassine d’argent, et on chauffe fortement le
produit, jusqu’à ce qu’il éprouve la fusion ignée. La matière en fusion est
coulée sur des plaques métalliques (Codex).

Pendant l’ébullition, la chaux s’est unie à l’acide du carbonate de
potassium :

Il est à remarquer que cet échange n’est possible qu’en présence de
beaucoup d’eau (Descroizilles). Dans les liqueurs concentrées, au contraire,
ce serait la potasse qui enlèverait l’acide carbonique à la chaux.

Lorsqu’on essaie la solution alcaline, pour savoir si elle ne contient
plus de carbonate de potassium, il faut avoir soin de la diluer. Autrement
la potasse pourrait précipiter la chaux du réactif, en la déshydratant, et
faire croire à la présence de carbonate de potassium, alors que ce sel
serait entièrement décomposé.
2° On précipite exactement une solution de sulfate de potassium par de la baryte ; du sulfaté
de baryum se dépose et de l’hydrate de potasse reste dissous :3° On met dans un flacon, que l’on bouche hermétiquement :Carbonate de potassium 10 gr.Chaux récemment éteinte, lavée et séchée. 10Eau distillée 120On agite fréquemment, pendant quelques jours, et on décante. Ce procédé, fondé sur la
même réaction que celui du Codex, est commode dans les laboratoires.4° On calcine au rouge un mélange d’azotate de potassium et de tournure de cuivre divisée.
On lessive le produit, qui est formé de potasse et d’oxyde cuivrique, et on filtre pour
séparer ce dernier (H'oeftfe').5° On triture 1 p. de nitrate de potassium avec 2 ou 3 p. de limaille de fer, et l’on chauffe
le mélange dans un vase de fer, à là température rouge. La masse devient rouge en quelques
instants ; quand elle est refroidie, on la traite p'ar l’eau, on laisse reposer et on décante.
La solution peut être employée telle qu’elle est, ou évaporée, si l’on veut avoir de la potasse
solide (Pollacci).
Purification. — La potasse obtenue par le procédé du Codex porte le
nom de potasse à la chaux. Elle peut contenir, lorsqu’elle a été préparée
HYDRATE-DE POTASSE.'. ' 161
avec du carbonate de potassium impur, du chlorure de potassium, du sulfate,
de Y azotate et du silicate de potassium, de la chaux, et du carbonate
de potassium, qui s’est reformé pendant l’évaporation.-

Pour la purifier, on la divise grossièrement, on la met en macération
avec son poids d’alcool à 90° ; dans un vase de verre bien bouché et l’on
agite fréquemment pour favoriser la ■ dissolution. Après quarante-huit
heures, on décante la partie liquide,- et on verse la même quantité d’alcool
sur le résidu. On décante, après le même temps, et on fait un troisième
traitement semblable. On réunit les solutions alcooliques, on les laisse
déposer dans un flacon étroit et bien bouché ; on décante le liquide clair
et on le distille dans une cornue de verre, jusqu’à moitié de son volume.
On achève la concentration dans une capsule d’argent.

Sur la fin de l’opération, le liquide prend une teinte rougeâtre foncée ;
quelques instants après, on voit apparaître à la surface une matière noire
charbonneuse, qu’il faut enlever avec soin, pour qu’elle ne colore pas le
produit (Codex) :

Ainsi purifiée, la potasse est nommée potasse à l’alcool. Elle n’est pas
encore chimiquement pure. Elle a retenu un peu de chlorure et de nitrate
de potassium dissous par l’alcool ; de plus, elle est toujours carbonatée. Le
seul moyen d’avoir un hydrate d’une pureté absolue est de traiter du carbonate
de potassium pur par de la chaux .éteinte pure et bien lavée.

Propriétés physiques et chimiques. — L’hydrate de potasse est
solide, blanc, onctueux au toucher. Il fond au rouge sombre et se volatilise
au rouge blanc. Sa densité est 2,1. Il est déliquescent et soluble dans
l’alcool ; la dissolution a lieu avec dégagement de chaleur. Il peut absorber
jusqu’à 50 p. 100 d’eau, sans perdre l’état solide. En présence de deux
molécules d’eau, il donne un hydrate cristallisable K0.5HO [KOH.2H20].

C’est un des alcalis les plus puissants. Il est très avide d’acide carbonique
et, comme toutes les bases alcalines, il verdit le sirop de violettes,
ramène au bleu le tournesol rougi par un acide et brunit le curcuma. Il
dissout l’épiderme et la plupart des matières organisées. Il attaque le
verre et la porcelaine, en s’emparant de la silice et de l’alumine. Presque
tous les métalloïdes le décomposent. A la chaleur rouge, le charbon et
quelques métaux le réduisent.

Essai. — La potasse pure doit se dissoudre sans résidu dans l’eau et
dans l’alcool.

Elle ne fait point effervescence, quand on la sature par l’acide azotique
et la liqueur ne précipite ni l’azotate d’argent ni l’azotate de baryum, si
elle ne contient ni chlorure ni sulfate.

Calcinée dans un creuset d’argent, elle ne perd de son poids, que si elle
a été frauduleusement additionnée d’eau.

Pharmacologie. — La potasse doit à ses propriétés désorganisatrices
le nom de pierre à cautère. Elle attaque violemment la peau, la dessèche
et la dissout, en formant une eschare molle et translucide. Pour faciliter
son emploi, on la façonne en pastilles et en cylindres d’un petit volume.
Quand on veut faire les pastilles, on verse la potasse en fusion, goutte à
ANDOUABD. — 4e édition. H
î62 ALCALIS ET OXYDES MÉTALLIQUES.
goutte, sur un marbre, au moyen d’une cuillère d’argent munie d’un bec.
On prépare les cylindres, en coulant la potasse fondue dans des lingotières
métalliques (fig. 88).

Employée comme caustique, là potasse se dissout dans l’eau qu’elle
soustrait aux tissus, et elle produit une eschare beaucoup plus large que
Fig. 88. — Lingotière.
le diamètre du fragment cautérisant.
On corrige ce défaut en la divisant
avec de la chaux vive, comme
cela a lieu pour la préparation de la
poudre de Vienne et du caustique de
Filhos.

On ne la donne pas à l’intérieur,
à cause de ses propriétés irritantes ;
elle est avantageusement remplacée
par son carbonate, qui possède les
mêmes qualités médicinales sans

avoir ses inconvénients. Lorsqu’elle a été ingérée à dose toxique, on essaie
de conjurer les accidents qu’elle détermine, en administrant de l’eau vinaigrée
ou tout autre acide dilué ; mais presque toujours le remède arrive
trop tard, tant est prompte l’action dissolvante de l’alcali.
POUDRE DE VIENNE.Caustique de Vienne.Potasse à la chaux .. 50 gr.Chaux vive 60On pulvérise séparément les deux substances,
dans un mortier de fer chauffé ; on les
mélange, et on enferme là poudre dans de
petits flacons bien secs et parfaitement touchés
(Codex).Quand la potasse contient de l’eau en
excès, elle fond à la chaleur du mortier, ce
qui rend l’opération moins facile. En outre,
elle se trouve alors en quantité trop faible
dans la poudre et, dans ce cas, M. J. Regnàuldpropose de renverser les proportions du
mélange.CAUSTIQUE DE FILHOS.Potasse à la chaux. 100 gr.Chaux vive pulvérisée 20On fond la potasse, on y ajoute la chaux,
et on coule dans des tubes de plomb de
différents diamètres, ou dans des lingotières.
Dans ce dernier cas, il faut que les cylindres
soient immédiatement enveloppés de guttapercha.
On conserve ces deux sortes de cylindres
dans des tubes de verre remplis de
chaux vive et fermés (Codex).
§8. HYDRATE de SOUDE. NaOHO [NaOH] = 40.
Soude caustique.

Préparation. — 1° On prépare, exactement comme la potasse, la
soude à la chaux et la soude à l’alcool, en substituant le carbonate de sodium
au carbonate de potassium, dans les opérations. On a pour produit de
l’hydrate de soude et du carbonate de calcium.
2 » On chauffe au rouge, dans un vase de fér, un mélange de 1 p. de nitrate de sodium et
de 2 ou 3 p. de limaille de fer. Après refroidissement, on traite la matière par l’eau, on laisse
reposer, on décante et, s’il y a lieu, on évapore à siccité (Pollaccï).
Propriétés physiques et chimiques. — La soude caustique a les
mêmes propriétés physiques et chimiques que l’hydrate de potasse. Elle
- OXYDE DE ZINC. 163
diffère cependant de celui-ci en ce que le carbonate qu’elle forme, par
exposition à l’air, dévient sec et pulvérulent à la longue, au lieu d’être
déliquescent comme le carbonate de potassium.

Essai. — Semblable à celui de la potasse caustique.

Pharmacologie. — En médecine, l’hydrate de soude n’est pas employé
à l’état solide, bien qu’il soit escharotique au même degré que la
pierre à cautère. Mais on fait usage, dans quelques opérations pharmaceutiques,
de sa solution concentrée, connue sous le nom de lessive des
savonniers.

LESSIVE DES SAVONNIERS. — Pour préparer cette solution, on prend:
Carbonate de sodium sec du commerce 500 gr.Chaux vive 400Eau 6000
On éteint la chaux, on la délaie dans l’eau, on y ajoute le carbonate de
sodium et on fait bouillir le mélange pendant une demi-heure dans une
chaudière de fer, en agitant continuellement et en remplaçant l’eau qui
s’évapùre.

On essaie de temps en temps la liqueur, comme dans la préparation de
la potasse à la chaux, et quand la soude a perdu tout son acide carbonique,
on jette le tout sur une toile. On lave exactement le résidu, on réunit
les solutions et on les évapore rapidement dans une bassine d’argent, jusqu’à
ce que le liquide, bouillant, marque 1,28 au densimètre (Codex).

Cette lessive contient environ 29 p. 100 de soude hydratée, correspondant
à 23 grammes d’oxyde de sodium anhydre. Elle renferme, en outre,
les sels étrangers qui se trouvaient dans le carbonate de sodium, s’il n’était
pas pur, et ceux de l’eau employée à le dissoudre. Elle est presque
toujours colorée. Pour l’avoir entièrement blanche, il faut l’évaporer à
siccité, fondre la soude et la redissoudre dans le poids d’eau nécessaire
pour que la dissolution froide ait une densité de 1,33. On la conserve dans
des flacons fermés par de bons bouchons de liège bouillis dans la cire ou
dans la paraffine.

§9. OXYDE DE ZINC. ZnO = 40,5—[ZnO] =81.
Fleurs de zinc, laine philosophique.

Préparation. — 1° YOIE SÈCHE. — On introduit du zinc exempt d’arsenic
dans un creuset d’un litre de capacité, que l’on dispose dans un
fourneau, sous un angle de 45°, et que l’on couvre incomplètement, de
manière à laisser accès à l’air. On porte le creuset au rouge : le zinc fond,
se volatilise, s’oxyde, et vient se déposer dans la partie supérieure du creuset,
sous forme de flocons lanugineux. On enlève l’oxyde à mesure qu’il
se produit, on le laisse refroidir et on l’enferme dans un flacon (Codex).

2° Yooe HUMIDE. — On décompose le sulfate de zinc par le carbonate de

sodium, à l’ébullition :
Sulfate de zinc cristallisé 200 gr.Carbonate de sodium cristallisé 220Eau , 2000164 ALCALIS ET OXYDES MÉTALLIQUES.
On fait dissoudre chacun des sels dans la moitié de l’eau prescrite. On
fait bouillir la solution de carbonate de sodium, dans une capsule de porcelaine,
et on y verse peu à peu, en agitant sans cesse, la solution de
sulfate de zinc. On obtient un dépôt blanc d’hydro-carbonate et d’oxyde
de zinc, et de l’acide carbonique se dégage. On entretient l’ébullition,
pendant un quart d’heure, pour détruire l’état gélatineux du précipité.
On laisse déposer ; on lave par décantation, jusqu’à ce que l’eau de lavage
ne précipite plus par le chlorure de baryum, et on sèche à l’étuve. On n’a
plus qu’à le chauffer au rouge sombre dans un creuset, jusqu’à ce qu’il
ne fasse plus effervescence dans l’acide sulfurique étendu (Codex).

La calcination transforme le carbonate de zinc en oxyde ; on doit la faire
à la température du rouge obscur ; au rouge vif, l’oxyde prend souvent
une teinte jaune, en s’emparant du fer des creusets.

Purification. — Lorsque l’oxyde de zinc est arsenical, on le purifie en
le calcinant avec 3 p. 100 d’azotate de potassium pulvérisé. L’arsenic
passe à l’état d’arséniate alcalin, qu’on enlève par des lavages (Falières).

Propriétés physiques et chimiques. — L’oxyde de zinc est anhydre
blanc à froid et jaune quand on le chauffe, insoluble dans l’eau et soluble
sans effervescence dans les acides. Il est léger et lanugineux, lorsqu’il a été
obtenu par voie sèche ; lourd et pulvérulent, quand il a été préparé par
voie humide. La moindre trace de fer lui communique une teinte jaune.

La chaleur ne le décompose pas, mais, à une haute température, il est
réduit par l’hydrogène et par le charbon. Il forme avec l’eau un hydrate
représenté par la formule ZnOHO [ZnO-'H2]. Cet oxyde est une base faible
et susceptible de jouer le rôle d’acide vis-à-vis des alcalis minéraux. Il se
dissout facilement, surtout lorsqu’il est hydraté, dans la potasse, la soude
et l’ammoniaque, en donnant naissance à des combinaisons appelées
zincates.

Essai. — L’oxyde de zinc est quelquefois ferrugineux ou arsenical. De
plus, on l’a falsifié avec du carbonate de calcium, du talc et de la fécule.

Pour s’assurer de sa pureté, on le dissout dans l’acide sulfurique ; la
liqueur donne : un précipité bleu avec le ferrocyanure de potassium, si
elle contient du fer ; un précipité blanc avec l’oxalate d’ammonium, si
elle renferme de la chaux ; des taches dans l’appareil de Marsh, si elle est
arsenicale.
Le talc ne se dissout pas dans les acides ; et l’amidon, enlevé au moyen
de l’eau bouillante, se reconnaît à la teinte bleue qu’il produit au contact
de l’iode.

Pharmacologie. —L’oxyde de zinc, nommé pompholyx par Galien et
par Dioscoride, n’était employé dans l’antiquité qu’aux usages externes.
Plus tard, on le préconisa, sous le nom de lune fixée, comme un antiépileptique
puissant, et on le fit entrer dans un grand nombre de formules,
à titre d’antispasmodique et d’astringent. Au nombre de ces formules sont
les pilules de Méglin, encore usitées aujourd’hui, et une foule de poudres
et de pommades ophtalmiques et antiherpétiques, abandonnées pour la
plupart.
OXYDE DE ZINC.16b
L’oxyde de zinc hydraté, saturant bien les acides, peut être employé à
les neutraliser, soit à l’intérieur, soit à l’extérieur. Il pourrait également
servir d’antidote à l’acide arsénieux.

La tulhie ou cadmie des fourneaux, si fréquemment inscrite dans les
anciennes pharmacopées, était un oxyde de zinc impur, recueilli dans les
fours où l’on préparait le zinc métallique. On en faisait un succédané de
l’oxyde pur. On a cessé de recourir à son "emploi, à cause de la variabilité
de sa composition et de l’arsenic qu’on y rencontre souvent.
GLYCÉRÉ D’OXYDE DE ZINC.Oxyde de zinc par voie sèche 10 gr.Glycéré d’amidon 20(Codex.) PILULES DE JUSQUIAME
ET DE VALÉRIANE COMPOSÉES.Pilules de Méglin.grExtrait
alcoolique de jusquiame…. 0,50— de valériane 0,50Oxyde de zinc par voie sèche , 0,50 ;Faites 10 pilules. Chaque pilule contient
- 5 centigr. de chacun des médicaments qui
la composent (Codex).POMMADE D’OXYDE DE ZINC.Oxyde de zinc 10 gr.Axonge benzoînée 90■ (Codex.) POUDRE D’OXYDE DE ZINC AMYLACÉE.Oxyde de zinc 10 gr.Amidon pulvérisé 90_ (Cazenave.) CHAPITRE VI
V. — SELS
1. BROMURES.
§ 1. BROMURE D’AMMONIUM. AzII'Br=98.
Préparation. — On obtient aisément le bromure d’ammonium, en versant peu à peu
du brome pur dans la solution aqueuse d’ammoniaque. On agite continuellement, pour favoriser
la combinaison, et l’on s’arrête lorsque la liqueur reste teintée par la dernière addition
de brome. Quelques gouttes d’ammoniaque suffisent alors pour décolorer la solution,
que l’on concentre ensuite pour la faire cristalliser.
Propriétés physiques et chimiques. — Le bromure d’ammonium
affecte la forme de prismes incolores, très sôlubles dans l’eau, peu sôlubles
dans l’alcool. Légèrement chauffé, il se volatilise sans fondre. L’air le
jaunit en le décomposant : du brome est mis en liberté, puis il se forme
un peu d’acide bromhydrique.

Pharmacologie. — Le bromure d’ammonium est un calmant analogue
au bromure de potassium. Il peut être donné en dissolution dans l’eau ou
dans un sirop. On ne doit appliquer aux usages pharmaceutiques que le
sel exempt d’iode et non altéré par l’action de l’air.

On a préconisé un bromure double d’ammonium et de rubidium, contre
l’épilepsie. C’est une poudre blanche, cristalline et soluble dans l’eau,
que l’on administre en potion.

§ 2. BROMURE FERREUX. FeBr. =108— [FeBr5-] = 216.

Préparation. — Le bromure hydraté est seul employé en pharmacie.
Pour le préparer, on introduit dans un matras :
Eau distillée 100 gr.Brome 30 (ou 13",4).Limaille de fer 20
La limaille ne doit être ajoutée que par fractions. On chauffe légèrement,
pour compléter la réaction et, quand elle est terminée, on verse
dans un flacon à l’émeri la solution et le fer non dissous. Cette solution
contient le tiers de son poids de bromure ferreux (Codex).

Propriétés physiques et chimiques. — Anhydre, le bromure ferreux
est cristallin, très fusible et d’un jaune pâle. Il se dissout rapidement
dans l’eau, en donnant une solution peu colorée, qui ne tarde pas à
s’oxyder au contact de l’air.
BROMURE.DE POTASSIUM. . , -467
Le sel hydraté est vert, très soluble dans l’eau et très altérable à
l’air. Il offre, d’ailleurs, une grande analogie de propriétés avec le
chlorure ferreux.

Pharmacologie. —■ Le bromure ferreux hydraté est employé depuis
peu en médecine. Il est aussi altérable que le protochlorure du même métal
et, dès lors, il convient de le préparer au moment du besoin. On peut l’administrer
en pilules, en dragées ou dissimulé dans un sirop, qui le préserve
longtemps de l’influence de l’oxygène atmosphérique.
PILULES DE BROMURE FERREUX.Solution officinale de bromureferreux 15 gr.Limaille de fer porphyriséo 0.10Comme arabique pulvérisée q. s.Réglisse pulvérisée q. s.On évapore la solution, en présence du
fer, jusqu’à réduction à, un tiers, on y
incorpore aussitôt la gomme et la réglisse
et on divise la masse en 100 pilules, contenant
chacune 5 centigr. de bromure
ferreux (Codex.) 
§ 3. BROMURE DE LITHIUM. LiBr = 87.
Préparation. — Dans une dissolution de bromure de fer, encore chaude, on introduit
du carbonate de lithium (38 gr. de carbonate, pour 80 gr. de brome employé)  ; on chauffe,
pour achever la réaction, on filtre et on évapore à siccité. Le produit, coulé sous fornte de
plaques, est enfermé de suite dans des flacons secs et bien bouchés (Soc. de ph. de Paris).
Propriétés physiques et chimiques. — Le bromure de lithium est
incolore et déliquescent. L’air ne l’altère pas. Il supporte, sans décomposition,
l’action d’une température assez élevée.

Pharmacologie. — Mêmes applications et mêmes formes pharmaceutiques
que les bromures alcalins.

§ 4. BROMURE DE POTASSIUM. KBr = 119,10.

Préparation. — 1° On fait dissoudre de la potasse caustique dans
quinze fois son poids d’eau et l’on place la solution dans un vase étroit et
allongé. On fait arriver du brome peu à peu, à l’aide d’un entonnoir effilé,
dans les couches inférieures de la solution alcaline, et on mélange les deux
liquides en agitant la masse. On continue à ajouter du brome, jusqu’à ce
que la liqueur reste faiblement colorée en jaune, et on évapore à siccité,
dans une capsule de porcelaine. On met le résidu dans une bassine en fonte
et on le maintient au rouge obscur pendant quelques minutes. On redissout
dans l’eau distillée et on fait cristalliser (Codex).

En se combinant à la potasse, le brome forme du bromure et du bromate
de potassium :

Lorsqu’on calcine ce mélange, on transforme le bromate en bromure, en
chassant l’oxygène :
2° M. Falières a trouvé une méthode aussi ingénieuse que rapide, pour faire du bromure
de potassium chimiquement pur :
On commence par purifier le brome, en l’agitant à plusieurs reprises avec le cinquième168 SELS.de son poids d’une solution aqueuse contenant 10 p. 100 de bromure de potassium, qui n’a
pas besoin d’être pur. Au contact du bromure, le chlore que peut renfermer le brome produit
du chlorure de potassium ei met du brome en liberté. Le chlorure alcalin reste en dissolution
dans l’eau. Pour savoir si la purification est totale, on prend une petite quantité de la
solution aqueuse surnageante, on la chauffe jusqu’à décoloration, et on y ajoute un peu de
nitrate d’argent. S’il se dépose un précipité jaune de bromure d’argent, incomplètement
soluble dans l’ammoniaque, on en conclut que le brome est privé de chlorure ; mais si le
précipité est entièrement soluble dans l’ammoniaque, il n’est formé que de chlorure d’argent,
ce qui indique que le bromure n’était pas en proportion suffisante pour absorber le chlore.
On introduit de nouveaux cristaux de bromure dans la liqueur, tant qu’il n’y en a pas en
excès. Lorsque la réaction est terminée, le brome ne retient plus que de l’iode, qu’on éliminera
à la fin de l’opération. On prend alors :Brome purifié. 80 gr.Bicarbonate de potassium pur 100Eau distillée 500Ammoniaque liquide à 0,875 30On introduit le bicarbonate et l’eau distillée dans un flacon fermé par un bouchon de
liège muni d’un tube à entonnoir, qui ne pénètre pas dans le liquide. On ajoute le brome, et
quand le dégagement d’acide carbonique a cessé, on verse peu à peu la solution bromurée
dans l’ammoniaque étendue de 3 fois son poids d’eau distillée. On évapore à siccité, dans
une capsule de porcelaine ; on maintient le résidu à une température peu élevée, jusqu’à ce
qu’il ne se dégage plus de vapeurs blanches, puis on le fait fondre à la chaleur rouge.
Le produit, dissous dans l’eau distillée et privé d’iode par le procédé de Baudrimont
(Y. Purification) , fournit, par cristallisation, du bromure de potassium parfaitement pur.Lorsqu’on verse le brome dans la solution de bicarbonate, il se dégage des torrents
d’acide carbonique et il se lorme du bromure et du bromate de potassium. Toutefois, la
décomposition n’est pas complète ; il reste dans la liqueur un peu de carbonate alcalin, que
le brome n’attaque même pas à chaud. C’est pour le décomposer qu’on ajoute de l’ammoniaque ;
il se produit du bromure d’ammonium, qui donne par double échange, quand on
chauffe le sel desséché, du bromure de potassium et du carbonate d’ammonium. Le carbonate
ammoniacal se volatilise, et la fusion transforme le bromate en bromure de potassium.
Purification. —Le bromure de potassium du commerce étant souvent
préparé avec du bromure et de la potasse impurs et par des procédés imparfaits,
peut contenir del’iodure et du chlorure de potassium, de la.potasse
libre ou carbonatée, du sulfate et du bromate de potassium et, quelquefois, de
l’azotate de sodium.

Baudrimont a proposé de chasser l’iode, en dissolvant le bromure dans
l’eau distillée et en y versant, à l’ébullition, de l’eau bromée, jusqu’à ce que
la liqueur, agitée avec du sulfure de carbone et quelques gouttes d’eau
bromée, ne colore plus en violet le sulfure. Le brome déplace l’iode et,
comme on a dû en employer un excès, on évapore à siccité, pour volatiliser
le brome libre, puis on dissout le sel et on le fait cristalliser de nouveau.

Ce procédé, aussi simple que sûr, a été recommandé depuis par Bobierre,
Herbelin et Falières, mais il n’atteint que l’iodure de potassium. Et, comme
il est impossible d’enlever au bromure les autres sels qui peuvent y être
mélangés, il vaut mieux préparer du bromure pur par l’excellente méthode
de M. Falières, que de purifier d’une manière incomplète le sel du
commerce.

Propriétés physiques et chimiques. — Le bromure de potassium
cristallise en cubes anhydres, incolores, d’une saveur salée et piquante.
Densité : 2,697. Il est très soluble dans l’eau, un peu soluble dans l’alcool.

Lorsqu’on le chauffe, il décrépite. Il fond au rouge et peut être volatilisé
àune.température plus élevée. Le chlore le décompose et en élimine le brome.
BROMURE DE POTASSIUM. 169
Essai. — M. Falières a tracé un tableau complet de la recherche de tous
les composés que peut renfermer le bromure de potassium impur :
lodure de 'potassium. — On fait bouillir une dissolution du bromure à
essayer avec quelques gouttes de perchlorure de fer, et on y plonge une
petite bande de papier amidonné. Le papier bleuit, s’il y a de l’iodure ;
Chlorure de potassium. ■— On dissout 1 gramme de bromure dans 30 grammes
d’eau distillée ; on y ajoute une solution de lBr,427 d’azotate d’argent
et on agite. Quand le liquide est éclairci, on y verse une goutte d’une solution
de nitrate d’argent : il doit rester liquide, si le bromure est pur, tandis
qu’il se trouble s’il contient du chlorure de potassium (1).
Potasse, carbonate de potassium. — On projette dans la solution de bromure
un très petit cristal d’iode. La liqueur devient jaune si le sel est pur,
et reste incolore s’il est mélangé de potasse libre ou carbonatée.
Bromate de potassium. — On traite le bromure par l’acide chlorhydrique
concentré, qui prend une teinte jaune verdàtre, en présence du bromate
de potassium.
Sulfate de potassium. —■ Les sels de baryum donnent un précipité blanc,
insoluble dans les acides, avec le bromure mêlé de sulfates. Ce réactif peut
aussi servir à déceler le carbonate de potassium, mais, dans ce cas, le précipité
est soluble dans l’acide chlorhydrique.
Azotate de sodium. — Le bromure mélangé d’azotate donne des vapeurs
rutilantes d’hypoazotide, au contact de l’acide sulfurique concentré. Pur, il
ne fournit que des vapeurs blanches d’acide bromhydrique et une petite
quantité de vapeurs de brome, d’un jaune rougeâtre. Cette réaction,n’est
pas très sensible. Il est plus sûr de recourir à la diphénylamine.

Pharmacologie. — Le bromure de potassium a pris depuis quelques
années une place importante dans la thérapeutique. Il a des propriétés sédatives
et même anesthésiques très marquées ; on le donne aussi comme fondant.
Il est employé en solution dans l’eau, dans une potion ou dans un
sirop, en pommades, et quelquefois en dragées ou en pilules. Cette dernière
forme pharmaceutique ne lui convient pas aussi bien, parce qu’il est
hygrométrique. Trousseau le faisait mélanger à du beurre, avec du chlorure
et de l’iodure de potassium, pour remplacer l’huile de foie de morue.
On le trouve dans un grand nombre d’eaux minérables naturelles.

Il ne faut pas l’associer aux sels de morphine, dans les solutions ; il précipiterait
du bromhydrate de morphine peu soluble (Kunz).
SIROP DE BROMURE DE POTASSIUM.Bromure de potassium 50 gr.Eau 50Sirop d’écorce d’orange amère.. 90020 gr. de. sirop contiennent 1 gr. de bromure
alcalin (Codex).(1) Lorsqu’on veut connaître la proportion de chlorure mélangée au bromure, on prépare
une. liqueur bromométrique, en dissolvant 0sr,852 de nitrate d’argent dans 100 cent, cubes
d’eau distillée. On prend la liqueur contenant 1 gr. de bromure et ler,S27 d’azotate d’argent
et, lorsqu’elle s’est éclaircie, on y verse goutte à goutte la liqueur bromométrique, au
moyen d’une burette graduée, jusqu’à ce que la solution ne se trouble plus par le réactif.
Le nombre de centimètres cubes employés à opérer une précipitation complète indique la
proportion de chlorure. Si, par exemple, on a versé 12 cent, cubes de liqueur bromométrique,
le bromure contient 12 p. 100 de chlorure de potassium.170 SELS.
§ 5. BROMURE DE SODIUM. NaBr = 204.
Préparation. — On sature, dans un appareil de Woolf, de l’ammoniaque pure par du
brome, que l’on fait tomber goutte à goutte. On fait cristalliser le bromure d’an’monium,
pour le séparer de l’iodure d’ammonium plus soluble, qui reste dans les eaux-mères. On
décompose ensuite ce bromure par de la soude caustique ou par du carbonate de sodium
exempt de chlorure et de sulfate (Caslhelaz).
Propriétés physiques et chimiques. — Le bromure de sodium cristallise
en cubes anhydres, blancs, d’une saveur piquante et salée. 11 est
très soluble dans l’eau, soluble dans l’alcool. Suivant Mitscherlich, celui
qui cristallise au-dessous de 20° forme des tables hexagonales contenant
deux molécules d’eau.

Pharmacologie. — Le bromure de sodium est sédatif comme le précédent
et peut être prescrit de la même manière. Il paraît mieux toléré que
celui-ci, à doses élevées, et il ne produit pas comme lui l’affaiblissement
musculaire (Rabuteau).

II. CHLORURES.

§ 1. CHLORURE D’AMMONIUM. AzHiCI = 53,o.
Chlorhydrate d’ammoniaque, sel ammoniac.
Préparation. — Le chlorure d’ammonium est préparé par l’industrie d’après plusieurs
procédés. Les plus usités sont les suivants :1° On décompose le sulfate d’ammonium par le chlorure de sodium, à l’aide de la
chaleur :2° On sature de l’acide chlorhydrique avec le carbonate d’ammonium, qui provient des
eaux d’épuration du gaz ou des vidanges.Purification. — Lorsque le sel est coloré, on le purifie en le sublimant dans des matras,
à la partie supérieure desquels il se condense.
Propriétés physiques et chimiques. — Le chlorure d’ammonium
est anhydre, blanc, inodore, d’une saveur piquante et amère. U cristallise
en octaèdres, en cubes, ou plus souvent en longues aiguilles groupées
comme des barbes de plume. Il est soluble dans son poids d’eau bouillante,
dans 2,72 p. d’eau à 18°,7 et dans 8 p. d’alcool. Il se volatilise un peu audessous
du rouge sombre. Sa densité est 1,45.

La chaleur ne le décompose pas. Les métaux des premières sections lui
dérobent le chlore, et dégagent de l’ammoniaque et de l’hydrogène. Les
oxydes l’attaquent presque tous et forment des chlorures métalliques, de
l’azote et de l’eau. Sa solution aqueuse dissout l’oxyde de zinc.

Essai. — Le sel ammoniac pur est incolore, neutre aux réactifs colorés
et complètement volatil.

Sa solution ne précipite ni les sels de baryum, ni le sulfure ou l’oxalate
d’ammonium, s’il ne contient pas de sulfate, de métal lourd ou de chaux.

Pharmacologie. — Le sel ammoniac est un stimulant et un résolutif
énergique, dont l’usage est très ancien. Il a joui d’une certaine vogue
CHLORURE D’ANTIMOINE. 171
comme fébrifuge. On le donne à l’intérieur, en pilules, en tisane ou en
potion, à dose toujours faible, car à dose élevée il est vénéneux. Il existe
dans la formule du vin antiscorbutique. On en fait, pour l’extérieur, des
lotions, des collyres, des gargarismes, des cataplasmes et des pommades.
Son action physiologique est celle d’un oxydant ; le sang mis en contact
avec lui devient rutilant et ne se coagule pas. Il ne parait pas se décomposer
en traversant l’économie (Rabuteau).

Son élasticité le rend difficile à pulvériser par contusion ; on le divise au
moyen de la râpe ou, mieux, en faisant, à l’ébullition, une solution aqueuse
saturée, qu’on agite sans cesse pendant son refroidissement. Le sel se
dépose en cristaux très ténus.

§ 2. CHLORURE D’ANTIMOINE. SbCP = 226,50.
Beurre d’antimoine.

Préparation. — 1° On prend le résidu de la préparation de l’acide
sulfhydrique (Y. p. 132) , on le décante dans une capsule de porcelaine et on
l’évaporé, sous une cheminée à fort tirage, jusqu’à ce qu’une goutte, posée
sur une lame de verre, se solidifie par refroidissement.

On verse alors la liqueur dans une cornue de verre munie d’une allonge
et d’un récipient bien secs. On chauffe au bain de sable et on distille presque
à siccité. On évite l’obstruction du col de la cornue ou de l’allonge,
en chauffant avec un charbon ardent les endroits où s’opère quelquefois la
solidification du chlorure. La masse cristalline, condensée dans le récipient,
est souvent surnagée par une petite quantité de liquide, qu’on sépare par
décantation ; ensuite on fait fondre le chlorure et on le coule dans des
flacons à large ouverture (Codex).
2° On obtient plus rapidement du chlorure d’antimoine, en faisant passer du chlore sur de
l’antimoine en grenaille placé dans une cornue, que l’on chauffe légèrement, pour faciliter
la volatilisation du chlorure produit. Soubeiran recommande ce procédé.
Propriétés physiques et chimiques. -=- Le chlorure d’antimoine est
transparent et incolore. Il cristallise en tétraèdres, fusibles à 73°,2 et volatils
à 225°. Lorsqu’il est fondu, sa densité est 2,67. La densité de sa vapeur
est 8,10. Il est déliquescent et il se dissout, sans décomposition, dans 1,2 à
2 molécules d’eau. Une grande quantité d’eau le décompose : il se précipite
un oxychlorure blanc, insoluble, autrefois nommé Poudre d’Algarolh et
dont la composition varie avec les conditions de sa formation. Le précipité
obtenu avec 1 molécule de chlorure et 4, S molécules d’-eau froide a
pour composition Sb02Cl [SbOCJ] ; si l’eau est bouillante, l’oxychlorure est
représenté par la formule Sb203Cl [Sb405Cl 2] ; enfin, l’eau froide, employée
en proportion supérieure à celle qui précède, donne l’oxychJorure
Sb03.2Sb02Cl |Sb203.2SbOCl], ou des mélanges multiples de ce composé et
d’oxyde SbO 3 [Sb 20: 1] (Sabanejeff). Quand on y ajoute de l’acide tartrique,
la solution de chlorure d’antimoine n’est pas troublée par l’eau.

Pharmacologie. — Le chlorure d’antimoine est vénéneux et caustique ;
comme le chlorure de zinc, il désorganise facilement les tissus. Son application
172 SELS.
provoque de vives douleurs. On l’emploie seul et presque à l’état liquide.
Pour l’obtenir sous cette forme, on met le chlorure solide dans un entonnoir
de verre, que l’on place sous une cloche, à côté d’un vase plein
d’eau. Le chlorure ne tarde pas à se liquéfier, sans se décomposer, car il
n’absorbe que la quantité d’eau nécessaire à sa dissolution.

On conserve ce médicament dans des flacons bien bouchés, pour qu’il
ne s’empare pas de l’humidité de l’air. Jamais on n’en fait usage à l’intérieur ;
mais, s’il a servi à commettre un empoisonnement, on peut neutraliser
ses effets toxiques au moyen du tannin, du sulfure de fer hydraté ou
de la magnésie hydratée et sucrée.

La Poudre d’Algaroth était autrefois préparée en délayant du chlorure
d’antimoine dans 40 fois son poids d’eau. Le précipité, lavé et séché, servait
de vomitif au XVIIC siècle, sous le nom de Poudre émétique ; plus lard
il fut employé à la préparation du tartre stibié.

§ 3. CHLORURE DE BARYUM. BaCl + 2HO = 122.
Préparation. — 1" VOIE SÈCHE. — On réduit, au rouge, le sulfate de baryum par la
moitié de son poids de noir de fumée :On dissout ensuite le sulfure dans l’acide chlorhydrique, qui le convertit en chlorure: il
s’échappe des torrents d’hydrogène sulfuré, qu’il est bon d’enflammer pour ne pas être
exposé à leur action délétère :2° VOIE HUMIDE. — On dissout du carbonate de baryum dans de l’acide chlorhydrique
étendu ; il y a formation d’eau, de chlorure de baryum et d’acide carbonique :
Propriétés physiques et chimiques. — Le chlorure de baryum cristallise
en tables rhomboïdales, contenant 14,75 p. 100 d’eau. Sa saveur est
amère et désagréable ; sa densité est 3,05, Il se déshydrate entièrement,
quand on le chauffe à 100°, puis il subit la fusion ignée ; 100 p. d’eau en
dissolvent 43,5 p. à 15°, et 78 p. à 100°. C’est le réactif de l’acide sulfurique
et des sulfates (V. p. 139).

Essai. — Lorsque le chlorure de baryum est pur et qu’on précipite sa
solution aqueuse par l’acide sulfurique, la liqueur filtrée ne laisse aucun
résidu solide, par l’évaporation.

Pharmacologie. — Le chlorure de baryum est très vénéneux et n’a
pas de propriétés médicinales démontrées.

Il a été employé à la conservation des cadavres.

§ 4. CHLORURE DE CALCIUM. CaCl = 53,50— [CaCl 2] = 111.

^ Préparation. — 1° On obtient le chlorure de calcium, en saturant
l’acide chlorhydrique par le carbonate de calcium.

On étend de l’acide chlorhydrique avec son volume d’eau et on projette
du carbonate de calcium, peu à peu, pour éviter une trop vive effervescence.
Quand la réaction est terminée, on filtre et on concentre la solution,
jusqu’à ce qu’elle marque 1,38 au densimètre ; elle donne de beaux cristaux
par le refroidissement.

Si on évapore la liqueur à siccité, on obtient le chlorure de calcium
desséché.
YovLT&vowle chlorure de calcium fondu, on introduit le sel desséché, dans
un creuset de terre ; on lui fait subir la fusion ignée, puis on le coule sur
un marbre poli (Codex).

La formation du chlorure de calcium est accompagnée, dans cette préparation,
d’un dégagement d’acide carbonique :
2° Le résidu de la préparation de l’ammoniaque, par le sel ammoniac et la chaux, peut servir
aussi à la fabrication du chlorure de calcium. 11 suffit de le dissoudre dans de l’eau et
d’évaporer la solution.
Propriétés physiques et chimiques. — Le chlorure de calcium cristallisé
se présente sous la forme de prismes à 6 pans, incolores, d’une saveur
amère et contenant 49,64 p. 100 d’eau : CaCl-f 6HO [CaCP + 6H20].
11 abaisse notablement la température- de l’eau dans laquelle on le dissout
et, quand on le mélange avec de la neige, il produit un froid capable de
congeler le mercure.

Il perd, dans le vidé, les deux tiers de son eau de cristallisation. Quand
on le chauffe, il subit la fusion aqueuse et il abandonne 16,43 p. 100 d’eau
à 200° (chlorure desséché)  ; il ne devient anhydre qu’au rouge, en éprouvant
la fusion ignée. La chaleur ne le décompose pas.

Le chlorure de calcium anhydre est blanc, extrêmement déliquescent et
très soluble dans l’alcool. Il absorbe plus que son poids d’ammoniaque, en formantune
combinaison représentée parla formule CaCl4AzH 3 [CaCl2.8AzH 3] ;
aussi ne peut-il servir à la dessiccation de ce gaz.

Essai. — Le chlorure de calcium pur est incolore et neutre aux réactifs.
Une perd pas de son poids, quand on le chauffe après l’avoir fondu. Il ne
précipite ni par l’ammoniaque ni par l’hydrogène sulfuré.

Pharmacologie. — Le chlorure de calcium cristallisé est seul et bien
rarement employé en pharmacie, à titre de médicament. Il a été vanté par
Fourcroy, comme antiscrofuleux, et par d’autres, comme stimulant. C’est
aussi un purgatif inusité. On le fait servir à la préparation des eaux minérales
artificielles.

Le chlorure desséché CaCl -f 4HO [CaCl 2 + 4H 20] et le chlorure fondu CaCl
[CaCl 2] trouvent des applications fréquentes dans plusieurs opérations
chimiques, principalement dans la dessiccation des liquides et des gaz,
l’ammoniaque exceptée.

On conserve ces chlorures dans des flacons bouchés avec soin, afin qu’ils
n’absorbent pas l’humidité de l’air.
174 SELS.
§ 5. CHLORURES DE FER.

Il existe deux chlorures de fer : FeCl [PeGl*] et Fe2CP [Fe2CP], correspondant
aux oxydes du même métal. Tous les deux sont rangés parmi les
médicaments.

A. CHLORURE FERREUX. FeCl + 4H0 = 99,5 — FeCP+4H 20 = 199.
Protochlorure de fer.

Préparation. — 1° VOIE HUMIDE. — Pour préparer le protochlorure
de fer, on chauffe doucement :
Tournure de 1er ou pointes de Paris 100 gr.Acide chlorhydrique officinal 300
Quand la saturation est complète, on filtre et on évapore rapidement,
jusqu’à ce que la solution marque 1,38 au densimètre. On laisse cristalliser,
on égoutte les cristaux, on les lave à l’eau distillée bouillie, puis on les
sèche dans du papier sans colle (Codex).
2° VOIE SÈCHE. — Le meilleur procédé pour avoir du chlorure ferreux pur et anhydre consiste
à diriger un courant de gaz chlorhydrique sec sur du fer porté au rouge, dans un tube
de porcelaine.
Propriétés physiques et chimiques. — Le chlorure ferreux anhydre
est blanc, solide, volatil, très soluble dans l’eau et dans l’alcool. Il s’hydrate
facilement et cristallise alors en prismes rhomboïdaux obliques verdâtres,
qui renferment 36,15 p. 100 d’eau : FeCl-j-4H0 [FeCF + 4H20]. La chaleur
lui fait perdre cette eau d’hydratation.

Il forme, avec l’ammoniaque, une combinaison qui répond à la formule
FeCl,6AzH 3 [FeCl2.6AzH3]. Il est difficile de le conserver intact, car il s’empare
avidement de l’oxygène et de l’humidité atmosphériques ; on doit
l’enfermer dans des flacons bien bouchés.

B. CHLORURE FERRIQUE. Fe2Cl 3 = 162,50 —[Fe2Cic] =325.
Sesquichlorure de fer, perchlorure de fer.

Préparation. — 1° VOIE HUMIDE. — Procédé de M. Adrian :
Tournure de fer ou pointes de Paris 1000 gr.Acide chlorhydrique officinal 3000
On procède comme dans la préparation du chlorure ferreux et on dissout
les cristaux dans assez d’eau distillée pour que la solution marque 1,10
au densimètre.

On introduit la liqueur dans les flacons d’un appareil de AVoolf (fig. 89) ,
et on y fait passer un courant de chlore. On arrête l’opération quand le
protochlorure est totalement converti en perchlorure, ce qui a lieu lorsque
lejferricyanure de potassium ne le précipite plus.

Pour saturer le chlore libre, on ajoute peu à peu et sa ?is excès une
CHLORURES DE FER.175
solution de chlorure ferreux (Bouilhon). Il n’y a plus ensuite qu’à ramener
le liquide à la densité 1,26 en y versant de l’eau distillée (Codex).

L’action chimique, qui donne naissance au perchlorure de fer, -est des
plus simples ; elle se borne à la fixation du chlore sur le protochlorure de
fer. Au moment de l’émission des premières bulles de gaz, la solution de
chlorure ferreux, qui est verte, prend une teinte plus foncée ; elle est noire,
quand la moitié du protochlorure est passée à l’état de sesquichlorure de
fer ; puis sa nuance se dégrade, à mesure que la chloruration s’achève, et
elle devient safranée à la fin de l’opération. Le courant qui traverse la liqueur
ne doit pas être trop rapide, car la solution s’échaufferait d’une

manière nuisible à la réaction et beaucoup de gaz se dégagerait sans se Combiner.
Il est bon, du reste, afin d’éviter cet échauffement, de refroidir
constamment les flacons qui contiennent le chlorure à transformer.

Lorsqu’on veut avoir du chlorure ferrique cristallisé, on évapore la solution
du Codex. La liqueur, moyennement concentrée, fournit des cristaux
jaunes, représentant un hydrate à 39,92 p. 100 d’eau : Fe2CP + 12HO
Fe2Clc-j-12H 20] ; amenée à consistance sirupeuse, elle donne des cristaux
d’un rouge brun : Fe2Cl 3 -f 6HO [Fe5Cl 6 -f 6H20], moins hydratés, mais plus
déliquescents.
2° M. Jeannel préfère dissoudre 94,05 d’hydrate de peroxyde de fer contenant 75 p. 100
d’eau et complètement exempt de sulfate, dans 100 d’acide chlorhydrique pesant 1,16. La
solution se fait à froid, par trituration, avec dégagement de chaleur ; elle marque 1.26 au
densimètre et possède toutes les propriétés de celle du Codex.(*) Le chlore produit dans le ballon se purifie en traversant, l’eau du flacon laveur L, et se combine au
chlorure ferreux contenu dans les flacons de Woolf. Les tubes abducteurs TT doivent plonger jusqu’au fond
du liquide. PRR, réfrigérants remplis d’eau froide.Fig. 89. — Appareil pour la préparation du perchlorure de fer (*).476 SELS.Ce procédé est celui qui ournit le plus facilement du chlorure ferrique neutre.
3° VOIE SÈCHE. — Quand on fait passer du chlore sec sur du fer chauffé au rouge, la combinaison
se fait avec incandescence et fournit du perchlorure anhydre.
Propriétés physiques et chimiques. — Le chlorure ferrique anhydre
est en lames violacées, brillantes, volatiles au-dessus de 100°. Il est soluble
dans l’eau, l’alcool et l’éther, et même déliquescent. Ses solutions alcoolique
et éthérée sont décomposées par la lumière solaire ; le perchlorure
est converti en protochlorure, qui reste dissous dans l’alcool, mais qui se
précipite de la liqueur éthérée.
Hydraté, il répond à des formules qui diffèrent, selon la manière dont il
a été préparé : Fe2Cl3,4HO [Fe2Clc,4H 20] ; Fe2Cl3,6H0 [Fe2Cl°,6H20] ;
Fe2Cl3,12HO [Fe2Clr',12H20]. Il fond, en cet état, à 42 », à 35°, ou à 31°, suivant
son hydratation.

L’eau le décompose à une haute température ; il se forme de l’acide
chlorhydrique et de l’oxyde ferrique cristallisé :

A la température rouge, l’oxygène le détruit également. Lorsqu’on chauffe
longtemps à 100° sa solution aqueuse, elle s’altère et dépose de l’hydrate
ferrique, insoluble dans les acides étendus. L’hydrogène, le fer, le zinc, ie
sucre, l’alcool, l’éther et la plupart des autres agents réducteurs le transforment
en chlorure ferreux.

Il coagule l’albumine, et il se combine à l’ammoniaque, comme le protochlorure.
En solution aqueuse, il dissout le peroxyde de fer, avec lequel
il forme un oxychlorure.

Pharmacologie. — Le prolochlorure de fer a été proposé à diverses
reprises, comme médicament, mais son introduction définitive dans la
thérapeutique est récente. Les travaux de Rabuteau ont affirmé sa valeur
médicinale.

Rabuteau a établi expérimentalement que c’est sous forme de protochlorure
que le fer pénètre dans le sang, lorsqu’on administre le chlorure
ferrique, le fer métallique ou l’un de ses oxydes. Il y a donc avantage à se
servir de ce sel, qui est directement etpromptement absorbé, tandis que le
chlorure ferrique a besoin d’être réduit et que les ferrugineux insolubles
doivent se combiner à l’acide chlorhydrique du suc gastrique, avant d’être
assimilés. En outre, ce composé est inoffensif et il ne coagule ni le sang ni
l’albumine ; bien loin de là, il augmente la fluidité du sang. Son seul inconvénient
est son oxydabilité. Mais on peut le préserver de toute altération,
en l’enfermant dans des pilules soigneusement enrobées, ou en le dissolvant
dans une liqueur sucrée ou alcoolique, qui agit vis-à-vis de lui
comme un agent de réduction. On le fait aussi entrer dans la composition
de quelques eaux minérales ferrugineuses artificielles.

Sous le nom de fleurs martiales, on employait autrefois, à titre de
fébrifuge, un mélange de protochlorure de fer et de sel ammoniac, à l’usage
duquel on a depuis longtemps renoncé.

Le perchlorure de fer est l’astringent le plus puissant de la matière
CHLORURES DE FER. 177
médicale ; on a sans cesse recours à ses’propriétés hémostatiques. Il eoagulele
sérumdu sang etl’albumine de l’oeuf, mais le coagulum est aisémentredissous
parunexcèsdeperchlorure. Onl’emploieenpiluleset en dissolution dansdu
sirop de sucre ou dans une liqueur alcoolique éthérée (teinture de Besluchef).
Dans ses solutions, il est vite converti en chlorure ferreux, circonstance
favorable à son efficacité, d’après Rabuteau. Pour tous les usages externes
et souvent pour les préparations destinées à l’intérieur, on se sert de chlorure
ferrique en solution aqueuse. La solution très concentrée, marquant
1,43 au densimètre, est un véritable caustique, dont l’usage a été abandonné.

La solution officinale du Codex, plus diluée, est moins irritante et peut
remplir les mêmes indications. Cette solution doit être limpide et d’un
jaune rougeâtre. Sa densité est 1,27 (30° Baume). Elle contient 26 p. 100
de chlorure anhydre et elle ne doit renfermer ni acide libre, ni chlore
libre, ni chlorure ferreux. Cependant, quand on termine sa préparation en
saturant l’excès de chlore par le chlorure ferreux, on y introduit forcément
ce composé, mais en proportion si faible, qu’il n’y a pas lieu de s’en préoccuper.
Le chlore devient assez promptement acide chlorhydrique, dans
cette solution. Pour savoir si elle en contient, on verse, après l’avoir diluée,
i goutte de solution de phénol à 1 p. 100 : le mélange ne se colore pas si
le perchlorure est très acide ; il manifeste une coloration passagère, s’il est
légèrement acide ; il prend rapidement une teinte foncée, quand le perchlorure
est neutre et qu’on augmente sa proportion dans le mélange.

Si l’on a besoin de diminuer sa concentration, dans des proportions
déterminées, on peut recourir au tableau dressé par M. Adrian à cet effet :
SOLUTION OFFICINALE -f- EAU DISTILLÉE donnent SOLUTION.MAnQL’ANT :20 gr ' 5 gr 1.21 = 25° Baume.20 — 10— 1.10 = 20° —20 — 20 — 1.11 = 15° —20 —■ 40 — 1.07 = 10° —
Lorsqu’on veut adoucir l’action corrosive de ce médicament sur les dents,
Sager conseille d’y mélanger de la glycérine ou du sirop de sucre, puis du
lait de vache.

M. Jeannel a proposé de remplacer la solution officinale de perchlorure
de fer, par une liqueur contenant 5 éq. de peroxyde de fer pour 1 éq. de
perchlorure, à laquelle il donne le nom de chloroxyde ferrique. 11 prépare ce
produit en dissolvant 522. p. d’hydrate ferrique à 75 p. 100 d’eau, dans
100 p. d’acide chlorhydrique d’une densité de 1,15. Suivant l’auteur, les
avantages du chloroxyde ferrique sont d’avoir une saveur moins désagréable
que celle du perchlorure de fer, d’être plus astringent que ce chlorure,
sans être aussi caustique, et de coaguler plus efficacement le sang et
l’albumine, sans redissoudre le coagulum. Il ne perd pas sa solubilité,
quand on le dessèche à 40Q, et sa poudre constitue un excellent topique
pour les plaies de mauvaise nature.

Souslenom d’albuminate de fer, on a préconisé une combinaison soluble
d’albumine et d’oxyde ferrique. Pour obtenir un produit de composition
constante, il faut saturer de sel marin une solution d’albumine, puis y
ANDOL’AUD. — 4e édition. 12
178SELS.
verser un excès de perchlorure de fer dissous. L’albuminate de fer précipité
est lavé à l’eau salée, pressé et desséché. Il contient environ 5 p. 100
d’oxyde ferrique (Biehl).
PILULES DE CHLORURE FERREUX.Chlorure ferreux desséché l^Poudre de gomme 0.50— de réglisse 0.50Eau Q.S.Pour 10 pilules, que l’on enrobe comme
les pilules d’iodure de fer (Codex).A cette formule, Herbelin préférait la suivante,
qui ne contient pas de gomme :Chlorure ferreux 10 gr.Sucre pulvérisé 0' Fer réduit 0.50Eau distillée 0Poudre de réglisse Q.S.Pour 100 pilules, que l’on enrobe avec le
baume de Tolu.SIROP DE CHLORURE FERREUX.Sirop de gomme 800 gr.•— de fleurs d’oranger 175Eau de fleurs d’oranger 20Chlorure ferreux sec 520 gr. de sirop contiennent 10 centigr. de
sel ierreux (Soc. de pli. de Paris).POTION ANTIHÉMORRHAGIQUE.
Solution officinale de perchlorurede fer lgr.Sirop de sucre 30Eau distillée 100TEINTURE DE BESTUCHEF.Perchlorure de fer cristallisé 1 gr.Liqueur d’Hoffmann 7(Codex de 1837.) Ce médicament était célèbre au coromencement
du dix-huitième siècle, sous les noms
d’êlixir d’or et de gouttes d’or du général de
la Molhe. La lumière le décolore ; le chlorure
ferrique passe à l’état de chlorure ferreux,
il se forme de l’acide chlorhydrique et, dès
lors, de l’éther chlorhydrique. Au contact
de l’air, le sel ferrique dépose du sesquioxyde
de fer. C’est un médicament défectueux.-
§ 6. CHLORURE DE MAGNÉSIUM. MgCl-f-6HO =101,50.
Préparation.'— Pour obtenir ce chlorure, on sature de l’acide chlorhydrique, étendu
de deux fois son poids d’eau, par un léger excès de carbonate de magnésium. On chauffe
légèrement, pour terminer la saturation. Le liquide dépose de la silice, de l’oxyde de fer,
de l’alumine. On le filtre et on l’évaporé, jusqu’à ce qu’il marque 1,38 au densimètre. On
'.'introduit alors dans un flacon à large ouverture et on laisse cristalliser, par refroidissement.La décomposition du carbonate magnésien par l’acide chlorhydrique fournit du chlorure
de magnésium, de l’eau et de l’acide carbonique :
Propriétés physiques et chimiques. — Le chlorure de magnésium
hydraté est un des sels les plus déliquescents que l’on connaisse. L’alcool
en dissout la moitié de son poids. Sa saveur est très amère. U cristallise
en prismes, qu’on ne peut dessécher sans les décomposer ; il suffit même
de les faire bouillir avec de l’eau, pour les convertir en acide chlorhydrique
et en magnésie :

De là la présence de l’acide chlorhydrique dans l’eau distillée préparée
avec des eaux qui contiennent ce chlorure.

, Pharmacologie. — Les propriétés médicinales du chlorure de magnésium
sont analogues à celles des chlorures alcalins. Hahnemann et Chevallier
lui attribuent une action purgative à la fois plus forte et plus douce
CHLORURES DE MERCURE. 179
que celle du sulfate de magnésium. On ne le met pas souvent à contribution
cependant ; il ne sert guère qu’à la préparation d’un petit nombre
d’eaux minérales artificielles.

• . § 7. CHLORURES DE MERCURE.

La pharmacie utilise les deux combinaisons du chlore avec le mercure :
Hg'2Cl [Hg2Cl 2] chlorure mercureux, et HgCl [HgCI2] chlorure mercurique.

A. CHLORURE MERCUREUX. Hg2Cl= 235,50 — [Hg2CP]=471.
Protochlorure de mercure, calomel, calomélas, mercure doux.

Mentionné pour la première fois par Béguin, en 1608.

Préparation. — 1° YOIE SÈCHE. — CALOMEL CRISTALLISÉ. On prépare le
Fig. 90. — Appareil pour la préparation
du calomel cristallisé.Fig. 9 t. — Appareil pour la préparation du calomel dit
à la vapeur (').
chlorure mercureux, en combinant 1 éq. de mercure au chlorure mercurique.
On broie dans un mortier, avec un peu d’eau :
Chlorure mercurique….- 400 gr.Mercure 3QQ
On triture, jusqu’à disparition complète du métal ; on sèche le mélange
à l’étuve et on l’introduit dans un matras à fond plat, que l’on en remplit à
moitié. On place le matras dans un bain de sable (fig. 90) , et on sublime en
ménageant la chaleur. Le calomel cristallise à la partie supérieure du
matras (Codex).

La formation du chlorure mercureux résulte de l’union directe du
mercure métallique au chlorure mercurique :

Au heu de chlorure mercurique, on peut employer le sulfate, qui donne,
G ni' tU',e conten:mt lo caloi™l cristallisé. J, jarre destinée à condenser les vapeurs du chlorure mercuriel.
, ouierturc pour la sortie de l’air dilaté. EE', écrans préservant la jarre de la clialeur du fourneau.180 SELS.
par trituration avec du mercure, du sulfate mercureux. En sublimant un
mélange de ce sulfate mercureux et de chlorure de sodium, on a, par double
décomposition, du calomel et du sulfate de sodium (Planche)  :

2° CALOMEL A LA VAPEUR. — Le premier procédé pour la préparation du
calomel à la vapeur est dû à Howard et à J. Jewel. Il consistait à faire
pénétrer en même temps, dans un large récipient, des vapeurs d’eau et de
chlorure mercureux. Divisé par la vapeur d’eau, le calomel se déposait
alors, en poudre impalpable.

Soubeiran a démontré que l’intermédiaire de la vapeur d’eau est inutile,
quand on reçoit les vapeurs mercurielles dans des récipients de grande
capacité ; l’air suffit à condenser et à diviser le chlorure mercureux. Cette
simplification a été adoptée par le Codex, qui opère ainsi qu’il suit :

On introduit du chlorure mercureux en fragments, dans un tube de terre
fermé à une extrémité et recouvert d’un lut argileux. On place ce tube
dans un fourneau allongé, disposé près d’une grande fontaine de grès destinée
à servir de récipient (fig. 91). Celle-ci est percée, aux deux tiers de
sa hauteur, d’un orifice circulaire, dans lequel l’extrémité ouverte du tube
pénètre à frottement. Onlute la jointure ; on lute également le couvercle de
la fontaine, après y avoir pratiqué une petite ouverture, pour la sortie de
l’air dilaté.

Le récipient doit être aussi rapproché que possible du fourneau, pour
éviter que le chlorure ne se condense à l’extrémité du tube ; pour la
même raison, celle-ci ne doit pas dépasser la paroi interne du récipient.
Enfin, pour soustraire le récipient à la chaleur du fourneau, on bouche
avec de la terre l’ouverture qui donne passage au tube, et on interpose
deux diaphragmes métalliques, entre le récipient et le fourneau.

On chauffe le tube au rouge sombre, d’abord dans la partie la plus voisine
du récipient, puis peu à peu dans toute sa longueur. Quand la volatilisation
du protochlorure est complète, on délute l’appareil et on
recueille le calomel (Codex).
.3° VOIE HUMIDE. — PRÉCIPITÉ BLANC
Azotate mercureux cristallisé ; 100 gr.Acide chlorhydrique officinal 50Acide azotique officinal (Eâu distillée j °--sOn
broie, dans un mortier de porcelaine, les cristaux d’azotate mercureux
et on les dissout dans l’acide azotique dilué au 10e, étendu de l fois
son poids d’eau. Puis on verse dans la solution l’acide chlorhydrique. Il
se forme un précipité de chlorure mercureux ; on le lave par décantation,
avec de l’eau distillée tiède, on l’égoutte sur une toile et on le
sèche à l’étuve (Codex).

La décomposition du nitrate mercureux par l’acide chlorhydrique
CHLORURES DE MERCURE. 181
produit du chlorure mercureux et met en liberté de l’acide azotique :
On peut, dans l’opération précédente, se servir de sel marin au lieu d’acide chlorhydrique.
Mais il faut alors agir sur des liqueurs fortement acidulées par l’acide nitrique, autrement
il se déposerait, du nitrate basique de mercure, qu’on ne pourrait enlever par les lavages.
L’acide chlorhydrique est préférable.
Purification. — Lorsque le calomel a été préparé par sublimation, il
est toujours mélangé d’un peu de chlorure mercurique. Il est très important
de le séparer de ce dernier, qui est vénéneux. On y parvient aisément,
en lavant à l’eau distillée bouillante le calomel porphyrisé, jusqu’à
ce que les eaux de lavage ne précipitent ni par l’hydrogène sulfuré, ni
par l’ammoniaque.

Propriétés physiques et chimiques. — Le chlorure mercureux est
blanc, inodore, insipide. Il cristallise en prismes à 4 pans demi-translucides
et il se volatilise, sans fondre, entre 440° et 500° (Marignac). Sa densité
est 7,14 ; celle de sa vapeur 8,35. Il est insoluble dans l’eau, fusible et
volatil.

Le contact prolongé de l’eau en ébullition le change en chlorure mercurique
et du mercure se dépose. Guibourt attribue cette réaction à l’oxygène
dissous dans l’eau. La lumière le décompose aussi ; sous son
influence, il devient jaune, puis gris longtemps après ; une partie du sel
est alors dédoublée en métal et en chlorure mercurique. Les alcalis le
colorent en noir. Les chlorures et les carbonates alcalins dissous le font
passer à l’état de sel mercurique, ainsi que les acides azotique et chlorhydrique
bouillants. Traité par une solution d’iodure de potassium, il se convertit
en lodure mercureux et même en iodure mercurique, s’il y a un
excès d’iodure alcalin. L’albumine paraît le transformer en chlorure mercurique.
En présence de l’acide cyanhydrique, il donne du cyanure de
mercure, du mercure métallique et de l’acide chlorhydrique (Scheele).
Bussy et Buignet admettent une réaction différente, transformant le calomel
en mercure et en chlorure mercurique :

Essai. — Le calomel obtenu par voie sèche contient du chlorure
mercurique, lorsqu’il a été incomplètement lavé. En outre, il peut être
frauduleusement mélangé de sulfate de baryum, de sels calcaires ou
d’autres poudres blanches et pesantes.

Pour savoir s’il contient du chlorure mercurique, on le traite par l’eau
distillée bouillante et on filtre. La liqueur ne précipite par aucun réactif,
si le calomel est pur ; tandis que, dans le cas contraire, elle donne : avec
l’ammoniaque un précipité blanc, avec l’eau de chaux un précipité jaune,
avec l’acide sulfhydrique un précipité noir. On peut aussi déposer un peu
de calomel sur une lame de fer poli et l’arroser avec une goutte d’alcool
ou d’éther. La lame noircit, même en présence de 1/50000 de sublimé
182 SELS.
corrosif (Bonnewyn). L’éther, agité en plus grande quantité avec du calomel
impur, noircit au contact de l’acide sulfhydrique.

On recherche les sels étrangers en chauffant, dans une petite capsule,
le calomel suspect, qui doit se volatiliser entièrement, quand il n’est pas
falsifié. S’il laisse un résidu, on soumet celui-ci à l’analyse.

B. CHLORURE MERCURIQUE. r- HgCl = 133,50 —[HgCl 2] = 271.
Bichlorure de mercure, sublimé corrosif.

Connu des Arabes ; Geber a décrit sa préparation au vmc siècle.

Préparation. — 1° VOIE SÈCHE. — La préparation du chlorure mercurique
consiste à décomposer le sulfate mercurique par le chlorure de
sodium. On pulvérise séparément :
Sulfate mercurique 500 gr.Chlorure de sodium décrépité 500
On mélange ces substances et on en remplit à moitié des matras à fond
plat, que l’on dispose dans un bain de sable et qu’on recouvre jusqu’au
col. On chauffe quelques heures après seulement, et tant que de la vapeur
d’eau se dégage, on laisse les matras ouverts. Quand l’humidité
est tout à fait dissipée, on enlève assez de sable pour découvrir la moitié
supérieure de chaque matras, on pose sur leur orifice une petite capsule
et on augmente le feu. L’alimentation du foyer réclame les plus
grands soins ; et lorsque, pour consolider le pain, on élève la température,
vers la fin de l’opération, on ne doit jamais la soutenir trop longtemps
de suite ; il faut, alternativement l’abaisser et l’augmenter, afin
d’éviter la dispersion du chlorure à l’extérieur. Si cet accident a lieu,
malgré les précautions prises, on dégarnit immédiatement les matras du
sable qui les recouvre. C’est là le moment qui exige le plus d’attention et
qui offre le plus de danger pour l’opérateur. Pour terminer, on recouvre
les matras de sable chaud et on les laisse refroidir lentement, de crainte
de rupture. Lorsqu’ils sont froids, on les casse avec précaution et on
détache les pains de sublimé corrosif (Codex).

L’échange qui se fait, entre les éléments du sulfate mercurique et du
chlorure de sodium, est analogue à celui qui a fourni le calomel :

On ajoutait autrefois du bioxyde de manganèse au mélange, pour prévenir
la formation d’un peu de calomel, qui se produirait si le sulfate de
mercure n’était pas entièrement au maximum d’oxydation. M. J.Regnauld
fait observer que l’efficacité de ce moyen n’est pas prouvée, et qu’il vaut
mieux s’assurer de la pureté du sulfate mercurique avant de l’employer
(V. Sulfate mercurique).
2° En Angleterre, on prépare le chlorure mercurique en faisant passer un courant de
chlore sur du mercure chauffé.3° VOIE HuaiinE. — On peut encore l’obtenir en dissolvant du mercure dans l’eau régale et
en faisant cristalliser.CHLORURES DE MERCURE.- 183
Propriétés physiques et chimiques. — Le chlorure mercurique
est blanc, transparent, d’une saveur métallique excessivement désagréable.
Obtenu par voie sèche, il cristallise en octaèdres à base rectangle ;
préparé par voie humide, il est en prismes rhomboïdaux droits. Il a pour
densité 5,32 et sa vapeur 9,42. Il fond vers 265° et bout à 295°. Il exige,
pour se dissoudre : 15 p. d’eau à -f- 10°, moins de 2 p. d’eau bouillante,
3,61 p. d’alcool à 90° froid, 1,5 p. d’alcool bouillant, 4 p. d’éther et
13,33 p. de glycérine. Il est soluble dans les chlorures alcalins, le chlorure
d’ammonium et l’acide chlorhydrique. Il présente, comme l’acide
arsénieux, l’état vitreux et l’état opaque (Personne). Il devient phosphorescent
par trituration (Ménière).

L’air et la lumière n’altèrent point le chlorure mercurique sec. Mais sa
dissolution aqueuse, exposée aux rayons solaires, devient acide et dépose
du chlorure mercureux. L’ammoniaque le précipite à l’état de chloramidure
de mercure blanc HgCl.AzH2Hg [HgCP.Az2H''Hg] :

Il cède du chlore à la plupart des métaux. Les matières organiques le
réduisent en chlorure mercureux. L’albumine forme avec lui un composé
insoluble dans l’eau, soluble dans un excès d’albumine et dans les chlorures
alcalins.

Essai. — Le chlorure mercurique est rarement fraudé. S’il l’était, on
pourrait le séparer des corps étrangers, en mettant à profit sa solubilité
dans l’éther et sa volatilité.

Pharmacologie. — Le chlorure mercureux porte en pharmacie trois
noms, qui correspondent à ses origines différentes ; on le nomme Mercure
doux, Calomel à la vapeur ou Précipité blanc.

Le mercure doux est celui qu’on prépare en porphyrisant le chlorure
cristallisé. Il a été nommé Calomélas-p&r Mayerne, en souvenir d’un nègre
qui l’avait aidé à découvrir son mode de préparation. Il est inusité, en
tant que médicament, de même que la panacée mercurielle des anciennes
pharmacopées, qui n’était autre chose que du mercure doux, auquel on
avait fait subir 5 ou 6 sublimations. Il ne sert qu’à préparer le calomel
à la vapeur.

Le calomel à la vapeur est pulvérulent et très ténu, mais sa poudre a
quelque chose de cristallin. Il est purgatif et vermifuge, on le dit aussi
altérant. Pour Mialhe, son action médicinale est liée à sa transformation
en chlorure mercurique, au contact des chlorures alcalins de l’économie.
M. Jeannel fait jouer le même rôle aux carbonates alcalins. Rabuteau
admet sa conversion en mercure métallique et en chlorure mercurique ;
mais, de plus, il croit que ce dernier sel se résout à son tour en mercure
métallique, et que c’est à cet état que le calomel agit sur l’organisme.

Des trois modifications du chlorure mercureux, le calomel à la vapeur
est la plus employée en pharmacie. Ou l’administre en nature, en
tablettes, en pilules, ou incorporé à de la pâte de biscuitou àdu chocolat.

jg4 ' SELSIl
fait partie d’un nombre considérable de formules, parmi lesquelles on
peut citer : la poudre de Godernaux, la poudre mercurielte arsenicale de
Dupuylren,\es bols de C haussier,les pilules mineures d’Hoffmann, les pilules
fondantes de Weickard, etc. On en fait quelquefois des fumigations.

Lorsqu’on le suspend dans un looch blanc, il est changé en chlorure
mercurique, en présence de l’acide cyanhydrique fourni par les amandes
amères. Les eaux distillées de laurier-cerise et d’amande amère produisent
le même résultat. Il est donc prudent de ne pas l’associer à ces médicaments,
non plus qu’à des composés alcalins. M. Vulpius s’est assuré qu’un
mélange de calomel, de bicarbonate de sodium et de sucre de canne contient,
au bout de trois mois, une forte proportion de chlorure mercurique.
Suivant M. Jolly, le sucre brut contenant de l’hydrate de chaux
aurait la même influence. La chloruration du calomel, dans ces conditions,
est due à l’intervention de l’eau absorbée par le sucre de canne ; car, en
remplaçant ce dernier par le sucre de lait, qui n’est pas hygrométrique,
la formation du sublimé corrosif, dans le mélange, est à peine sensible
au bout du même temps. Il n’en reste pas moins établi qu’il est dangereux
de mélanger, à l’avance, du calomel à des substances alcalines.

Il est également incompatible avec le bromure de potassium, qui le transforme
en grande partie en bromure mercureux (Vigier).

Le précipité blanc est beaucoup plus divisé que le calomel, et dès lors
plus actif. On le repousse habituellement et bien à tort de la médication
interne, sous prétexte qu’il renferme des nitrates de mercure et de l’acide
azotique. Ce défaut de pureté n’existe que dans les produits mal préparés ;
le précipité blanc relient un peu d’eau interposée, mais il est pur, quand
il a été obtenu au moyen de l’acide chlorhydrique et bien lavé. En dépit
de cette vérité, on ne fait appel qu’à ses effets topiques: on l’emploie en
pommades, en injections et sous forme de collyres secs.

Pour conserver intact le chlorure mercureux, il faut le soustraire à
l’influence des rayons lumineux, qui le décomposent.

Le sublimé corrosif ou chlorure mercurique était déjà au nombre des
médicaments usités chez les Arabes, mais sa réputation, comme antisyphili-'
tique, ne date que du seizième siècle. Son nom révèle ses propriétés caustiques.
Lorsqu’on l’applique sur la peau, en quantité un peu considérable,
il détermine une escharificalion douloureuse, dont la médecine ne tire pas
souvent parti. Mais ses solutions plus ou moins diluées sont précieuses,
pour le traitement des affections cutanées et pour la destruction des
parasites végétaux et animaux. Administré à l’intérieur, il se comporte
tout autrement que le calomel, car il ne produit pas la salivation. Sa
puissance médicatrice est considérable et, comme il est toxique à très
faible dose, il demande à être manié avec prudence et dosé avec rigueur.
L’albumine est son meilleur antidote, à la condition de n’être pas employée
en trop forte proportion, car un excès d’albumine redissout le
précipité formé d’abord. Il faut un blanc d’oeuf pour neutraliser 25 centigrammes
de sublimé corrosif (Peschier). On doit d’ailleurs provoquer le
vomissement du composé albumineux.
CHLORURES DE MERCURE.185
Ce médicament revêt toute espèce de formes pharmaceutiques. C’est le
principe actif des liqueurs de Van Swieten et de Gowland, de l’eau phagédénique,
des pommades de Cirillo et de Gras fie, des pilules majeures
d’Hoffmann, des pilules de Dupuytren, de Cullerier, etc. Il entrait autrefois
dans la composition du sirop de Portai ; le Codex l’a rayé avec raison
de cette formule. L’usage de ce médicament pouvait avoir des inconvénients
sinon des dangers, dans la médecine des enfants, lorsque le sirop
était nouvellement préparé ; et, s’il était fait depuis longtemps, le chlorure
mercurique, se trouvant réduit, n’avait plus d’action. Dans les deux
cas, la suppression du sel mercurique était indiquée.

Malgré cette facile réduction du sublimé corrosif par les substances
organiques, souvent, pour modérer son action irritante, on l’unit à des
préparations riches en matières extraclives, telles que des sirops composés
ou des extraits. Dans le même but, on le dissout dans du lait
ou bien on le mêle à de la pâte de biscuit. Dans tous ces médicaments,
il se résout en calomel, puis en mercure métallique, au boutd’un
temps, qui est très court pour le sirop de Cuisinier, mais qui paraît
plus long pour les pilules de Dupuytren et pour plusieurs autres produits.
Il est néanmoins utile de ne préparer ces mélanges qu’au moment de s’en
servir.

Mialhe a proposé de combiner le chlorure mercurique à l’albumine et à
un chlorure alcalin, avant de l’administrer à l’intérieur, de telle sorte
qu’il n’ait rien à emprunter aux organes digestifs, pour se dissoudre et
pour pénétrer dans le torrent circulatoire. D’autres ont préconisé l’emploi
des chlorures doubles de mercure et de morphine et de mercure et de quinine,
qu’on obtient en versant une solution concentrée de sublimé corrosif,
dans des solutions de chlorhydrates de morphine et de quinine. Ces combinaisons
sont inusitées. Mais quand on a besoin de dissoudre, dans une
faible quantité d’eau, une forte proportion de chlorure mercurique, on y
ajoute du sel ammoniac, qui forme avec lui un chlorure double très soluble,
nommé jadis sel Alembroth. .

Oh applique fréquemment les dissolutions aqueuses ou alcooliques de
sublimé corrosif à la conservation des matières végétales et animales,
qu’elles préservent des insectes et de la putréfaction. 11 est antiseptique.
COLLYRE SEC AU CALOMEL.Calomel à la vapeur 10 gr.Sucre en poudre 10(Codex.) POMMADE DE CALOMEL.Calomel -. 10 gr.Axonge benzoinée 90(Codex.) POUDRE A POUDRER.Précipité blanc 5 gr.Amidon parfumé 100Insecticide (Trousseau).TABLETTES DE CALOMEL.Calomel à la vapeur 5 gr.Sucre blanc 90Carmin n° ■iO •■ 0.05Mucilage de gomme adragante. 10Faites des tablettes du poids de 1 gr. dontchacune contiendra 5 centigr. de calomel(Codex).BAIN DE SUBLIMÉ CORROSIF.Chlorure mercurique 20 gr.Chlorure d’ammonium 20Eau distillée 200(Codex.) 186 SELSCOLLODIONCAUSTIQUE.Sublimé corrosif 4 gr.Collodion 30(Macke.) EAU PHAG-ÉDËNIQUE.grChloruremercuriquo 0.40Eau de chaux 120 00(Codex.) LIQUOR GOWLANDI.(Pharm.Hag.) Chlorure mercurique 1 gr.Chlorure d’ammonium 1Émulsion d’amandes amères…. 480 ILIQUEUR DE VAN SWIETEN.Chlorure mercurique 1 gr.Eau distillée 900Alcool à 80° 100(Codex.) PILULES DE DUPUYTREN.grChlorure
mercurique porpbyrisé.. 0.10Extrait d’opium 0.20Extrait de gaîac 0.40Divisez en 10 pilules. Chaque pilule contient
1 centigr. de chlorure et 2 centigr.
d’extrait d’opium (Codex).
§ 8. CHLORURE D’OR. AuCl 3 = 303,50.
Perchlorure d’or, chlorure aurique.

Préparation. — Pour préparer le chlorure d’or, on chauffe doucement
dans un matras, au bain de sable :
Or laminé 10 gr.Acide azotique officinal 8— chlorhydrique officinal 40Eau distillée ■ 2
Lorsque le métal a complètement disparu, on verse dans une capsule
de porcelaine la dissolution, puis on l’évaporé au bain de sable, pour en
chasser l’eau et l’excès d’acide. Dès que des traces de chlore commencent
à se dégager, on retire la capsule du feu. Le sel se prend, par le refroidissement
complet, en une masse solide et cristalline, qu’on introduit immédiatement
dans un flacon à l’émeri (Codex).

Propriétés physiques’ et chimiques. — Le résultat de l’action de
l’eau régale sur l’or est un composé de chlorure d’or et d’acide chlorhydrique.
Ce sel cristallise en prismes quadrilatères jaunes, très déliquescents
et sôlubles dans l’éther. Sa solution aqueuse est décomposée par la
lumière, par la peau, qu’elle colore en violet, par le phosphore, l’acide
sulfureux, la plupart des métaux et par toutes les matières organiques.

Il forme des sels doubles avec les chlorures alcalins.

Pharmacologie. — Le chlorure d’or est peu employé en pharmacie,
si ce n’est comme réactif des matières organiques, pour l’essai des eaux
potables. C’est un poison corrosif. Il ne saurait avoir beaucoup d’usages
externes, à cause de sa réduction facile. Dissous dans l’eau régale, il
constitue le caustique de Récamier.

On lui préfère le chlorure d’or et de sodium, qui est plus stable.

§ 9. CHLORURE D’OR ET DE SODIUM.

Préparation. — On introduit, dans un matras, de l’or et de l’eau
CHLORURE DE SODIUM.187
régale, en mêmes proportions que pour préparer le chlorure d’or. On
évapore la solution en consistance sirupeuse, on ajoute au liquide son
volume d’eau, puis 3 grammes de chlorure de sodium, en agitant avec une
baguette de verre. On concentre d’abord au bain de sable, puis au bainmarie
à siccité. Si on veut obtenir le sel cristallisé, il suffit d’évaporer la
solution à pellicule et de laisser refroidir (Codex).

Propriétés physiques et chimiques. — Le chlorure d’or et de sodium
cristallise en longs prismes à 4 pans, d’un beau jaune. Il est très
soluble dans l’eau et inaltérable à l’air. Les matières organiques le réduisent,
comme le chlorure aurique.

Pharmacologie. — Le chlorure d’or et de sodium est donné à l’intérieur,
comme antisyphilitique, sous forme de pilules ou de sirop. On en
fait des pommades, pour les usages externes. Tous ces médicaments doivent
être préparés à mesure de leur emploi, car le sel d’or y est promptement
réduit.
SIROP DE CHLORURE D’OR
ET DE SODIUM.grChlorured’or et de sodium 0.05Sirop do sucre .'… 200.00PILULES DE CHRESTIEN.Chlorure d’or et de sodium 0.05Fécule de pomme de terre 2.00Gomme arabique 0.40Eau Q.S.Divisez en 12 pilules.
.§ 10. CHLORURE DE POTASSIUM. KC1 = 74,6.

Le chlorure de potassium était autrefois connu sous les dénominations
de sel fébrifuge de Sylvius et de sel digestif, qui révèlent ses premières applications
thérapeutiques. 11 a les propriétés médicinales et toxiques du
chlorure d’ammonium. Liebig, ayant constaté sa présence dans la chair
musculaire, proposa d’en ajouter au bouillon destiné à relever les forces
des convalescents. Cette pratique n’a pas été adoptée.

§ 11. CHLORURE DE SODIUM. NaCl = 58,50.
Sel gemme, sel marin, sel de cuisine.
Préparation. — Le chlorure de sodium est retiré des eaux de la mer ou des mines terrestres.
Quand il a cette dernière origine, il porte le nom do sel gemme.Le commerce le livre à l’état brut ou raffiné, mais toujours mélangé de chlorure de
magnésium, d’eau et parfois de matières organiques.
Purification. — Pour purifier le sel marin, on le dissout dans de
l’eau et on ajoute,, goutte à goutte, à la liqueur, une solution de carbonate
de sodium, tant qu’il se forme un précipité. On élimine ainsi les chlorures
déliquescents mélangés au sel. On filtre, on évapore la solution dans
une capsule de porcelaine et on enlève avec une écumoire les cristaux
qui se forment par l’évaporation. On recueille ces cristaux sur un entonnoir,
on les laisse égoutter et on les lave avec une petite quantité d’eau
distilllée, puis on les fait sécher.

Si l’on veut seulement détruire les matières organiques et dessécher le
188 SELS.
sel, on le chauffe dans une chaudière de fonte, en l’agitant fréquemment.

Le produit est appelé sel marin décrépité (Codex).

Propriétés physiques et chimiques. — Le chlorure de sodium est
anhydre, incolore, cristallisé en cubes, dont la densité est 2,15 et qui retiennent
un peu d’eau interposée entre leurs feuillets. Sa saveur est salée
et moins amère que celle du chlorure de potassium.

L’alcool anhydre ne le dissout pas, mais l’alcool affaibli en prend, d’autant
plus qu’il est plus aqueux. Il est à peu près aussi soluble dans l’eau à
froid qu’à chaud, car 400 p. de ce liquide en dissolvent 35,87 p. à 14° et
39,61 p. i00°. Chauffé au rouge, il entre en fusion et il se réduit en
vapeurs à la chaleur blanche.

Essai. —Le chlorure de sodium non purifié peut contenir des sulfates,
du chlorure de magnésium, de la chaux, du fer et de l’iode.

Les sulfates peuvent être décelés par le chlorure de baryum ; le chlorure
de magnésium, par le carbonate de sodium ; la chaux, par l’oxalate d’ammonium ;
le fer, par le ferrocyanure de potassium.

Pour découvrir l’iode, on dissout le sel dans une quantité d’eau aussi
faible que possible, on y ajoute quelques gouttes d’acide sulfurique et on
touche avec le liquide un papier imprégné d’empois d’amidon. L’empois
ne tarde pas à bleuir, s’il y a de l’iode.

Pharmacologie. — Le chlorure de sodium est depuis longtemps regardé
comme un médicament. Au xvir siècle, il était recommandé contre
la peste et la fièvre. Peu à peu on en fit usage dans presque toutes les
maladies et on le considéra comme un antidote des poisons végétaux, du
virus rabique et de tous les venins. Stahl, devenu sceptique en vieillissant,
ne prescrivait plus d’autre remède que quelques grains de cette
substance, dans la plupart des maladies.

Si la thérapeutique actuelle n’accepte pas à l’égard du sel marin toutes
les croyances du passé, elle le tient néanmoins pour un utile auxiliaire,
dans un grand nombre de cas. Le sang en renferme normalement de 4 à
5 millièmes de son poids, et celte proportion ne peut diminuer sans qu’il
en résulte des perturbations plus ou moins graves dans la santé. Son
rôle, dans ce liquide, est des plus importants ; il augmente le nombre des
globules sanguins et, conséquemment, les combustions qui entretiennent
la vie. Sous son influence, le sang prend une couleur rutilante, la chaleur
animale s’élève et la sécrétion gastrique devient plus abondante et plus
acide (Rabuteau). Il favorise la dissolution du phosphate de calcium dans
l’estomac (Sabelin et Dorogow). Ces propriétés justifient son emploi dans
l’alimentation et dans le traitement de la phtisie, du choléra, de quelques
affections gastriques ou intestinales, etc. On le donne à l’intérieur en
nature, en pilules et, sous forme de dissolution, dans les eaux minérales
naturelles ou artificielles (1). A dose peu élevée (30 à 40 grammes) , il est
purgatif, mais sa saveur désagréable empêche de l’administrer autrement
qu’en lavement.
(1) Les aliments salés remplacent avantageusement tous ces produits. U faut se garder
d’ailleurs d’abuser du sel marin, qui n’est point absolument inoffensif.CHLORURE DE ZINC. 189
En applications externes, il est irritant ; il sert à préparer des lotions,
des collyres et des bains, qui sont souvent appelés à remplacer les bains
d’eau de mer, dont ils ne représentent cependant la composition que d’une
manière très imparfaite.

Avec le chlorure de sodium on fait, dans les laboratoires, l’acide
chlorhydrique et plusieurs autres produits chimiques et pharmaceutiques.
BAIN DE SEL MARIN.Sel marin 5.000 gr.Pour un bain. (Codex.) Si l’on veut avoir un bain se rapprochantle plus possible du bain de mer, on emploie
le résidu de l’évaporation de 250 litres d’eau
de mer, qu’on ajoute à l’eau d’un bain ordi- ,
naire,
§ 12. CHLORURE DE ZINC. ZnCl = 68 —[ZnCP] =136.
Beurre de zinc.
Préparation. — La préparation du chlorure de zinc consiste à dissoudre le zinc dans
l’acide chlorhydrique. On fait agir, à froid, le métal sur de l’acide chlorhydrique pesant 1,17
et étendu de 2 fois son volume d’eau. Lorsque tout dégagement gazeux cesse, il doit rester
un peu de métal non dissous. On décante le liquide, après repos, et on l’introduit dans un
vase de forme allongée. On dirige à travers la solution un courant de chlore, en agitant
souvent le liquide. Le chlorure ferreux, qui se trouve mélangé au chlorure de zinc est bientôt
changé en chlorure ferrique. La solution.est alors chauffée dans des capsules, pour chasser
tout l’excès de chlore.Dans la liqueur portée ensuite à l’ébullition, on ajoute, par fractions, de l’oxyde de zinc,
l/IOl) environ du poids du zinc ; le chlorure ferrique est changé en chlorure de zinc et de
l’oxyde ferrique se dépose. On décante, on filtre au besoin sur de l’amiante, et on évapore
les liqueurs, jusqu’à ce qu’on puisse les couler en plaques. La combinaison du zinc avec
l’acide chlorhydrique est accompagnée d’un dégagement d’hydrogène :
Propriétés physiques et chimiques. — Le chlorure de zinc est blanc,
anhydre, difficilement cristallisable, fusible au-dessous de 100°, volatil au
rouge. Il est déliquescent ; c’est un des sels les plus avides d’eau que l’on
connaisse. Il forme avec ce liquide au moins trois hydrates, dont deux sont
cristallisables : ZnCl,3HO [ZnCP,3H 20] — ZnCl,2HO [ZnCP,2H 20] —
2ZnCl,3HO [(ZnCl2) 2,3H 20] (Engel).

Il se dissout dans l’alcool anhydre et, si on chauffe, il le déshydrate et
le convertit en élher ordinaire.

L’oxygène le décompose, à la température du rouge.

Essai. — Le fer et un peu d’oxyde de zinc sont à peu près les seuls
corps étrangers que l’on rencontre habituellement dans le chlorure de zinc.
On recoanaît le fer au précipité bleu qu’il donne avec le ferrocyanure de
potassium ; l’oxyde de zinc, à ce que la solution dans l’eau est trouble.

Pharmacologie. — Le chlorure de zinc est réputé antispasmodique à
petites doses, mais il est inusité. A hautes doses, il est vénéneux. Il a pour
principaux antidotes les alcalis, les carbonates alcalins et le sulfure de fer
hydraté.

C’est un excellent caustique. Il attaque lentement l’épiderme, mais il
agit avec promptitude sur la peau dénudée. Pour le manier facilement,
Canquoin l’incorporait à de la pâte de farine de froment. M. Sommé a proposé
de le mélanger au gluten, qui donne un produit peu déliquescent au
J9o SELS.
contact de l’air. En 1860, M. Sommé, mettant à profit une observation
de Robiquet, a préparé des cylindres caustiques, en mélangeant du
chlorure de zinc à son poids de gutta-percha ramollie dans l’alcool bouillant.
On conserve ces crayons dans des flacons bouchés, au milieu de chaux
vive en poudre.

On emploie encore le chlorure de zinc en injections, pour conserver les
cadavres.
SOLUTION POUR CONSERVER
LES CADAVRES.Chlorure de zinc fondu 100 gr.Eau distillée 200On dissout, en ajoutant à l’eau la quantité
strictement nécessaire d’acide chlorhydrique
(environ 3 gr.) pour dissoudre l’oxyde de zinc
contenu dans le chlorure fondu. Le liquide
marque 1,33 au densimètre.PATE DE CANQUOIN.
Caustique au chlorure de zinc.Chlorure de zinc 32 gr.Farine de froment séchée 24Oxyde de zinc 8Eau distillée , -.. 4On fait dissoudre le sel dans l’eau ; on
ajoute la farine et l’oxyde, et on fait une
pâte serrée, qu’on étend en plaque de l’épaisseur
d’une pièce de dix centimes environ.
On la divise on flèches ou autrement, et on
la sèche à 100°.Cette préparation doit être conservée dans
un flacon bouché contenant de la chaux vive
(Codex).La pâte de Canquoin durcit assez rapidement
en vase clos, et elle absorbe de l’humidité
à l’air libre.M. de Beck propose la formule suivante,
lorsque la pâte doit être conservée longtemps
:Chlorure de zinc 150 gr.Farine de blé 148Glycéré d’amidon -30M. Caries préfère le mélange ci-après, qui
donne un produit peu hygrométrique et
d’une souplesse durable :Chlorure de zinc fondu 10 gr.Alcool à G0° 2Farine de froment 1. »La pâte, étendue au rouleau, est séchée à
l’air, pendant quelques heures, et enfermée
dans un flacon.M. Balland conseille la modification suivante
:Chlorure de zinc 10 gr.Eau 10Amidon 10 à 20On dissout au mortier le chlorure dans
l’eau ; on ajoute peu à. peu l’amidon et on
verse la pâte, pendant qu’elle est fluide,
dans un flacon à large ouverture. Au moment
du besoin, on en retire la quantité voulue et,
avec les doigts saupoudrés d’amidon, on lui
donne la forme convenable. Ce mélange peut
être conservé sans altération.
III. CYANURES.

§ 1. CYANURE FERROSO-FERRIQUE.
(Cy3Fe) 32Fe2 = 430 — [(Cy6Fe) 32Fe 2] = 860.
Bleu de Prusse.

Découvert parDiesbach et Dippel, en 1704.

Préparation. — On produit le bleu de Prusse pur en précipitant le
perchlorure de fer par le ferrocyanure de potassium.

On étend de 4 fois son volume d’eau la solution officinale de perchlorure
de fer et on y verse une solution de ferrocyanure de potassium au
dixième, tant qu’il se forme un précipité. On recueille le dépôt sur un filtre,
on le lave à plusieurs reprises et on le sèche à l’étuve (Codex).
CYANURE MERCURIQUE. 191
Le ferrocyanure, en présence du perchlorure de fer, produit du cyanure
ferroso-ferrique et du chlorure de potassium :

Propriétés physiques et chimiques. — Le bleu de Prusse est amorphe,
d’un bleu foncé, insoluble dans l’eau, dans l’alcool et dans les
acides étendus. Il renferme 15,85 p. 100 d’eau, qu’on ne peut lui enlever
sans l’altérer.

Une température de 200° le décompose, en chassant son eau d’hydratation.
Ce cyanure, mis en contact avec les acides chlorhydrique ou sulfurique,
pendant vingt-quatre à quarante-huit heures, devient soluble dans
l’acide oxalique.

Pharmacologie. — Le cyanure ferroso-ferrique a été conseillé à titre
de fébrifuge et d’antiépileptique, mais il est probablement inerte, à raison
de son insolubilité. Il sert à préparer le cyanure de mercure.

§ 2. CYANURE MERCURIQUE. C2AzIlg= 126 —[(CAz) 2Hg] = 252.
Cyanure de mercure.

Préparation. — 1° On obtient le cyanure de mercure en décomposant
le bleu de Prusse par l’oxyde mercurique. On prend :
Oxyde mercurique 30 gr.Bleu de Prusse officinal 40Eau distillée 400
Après avoir porphyrisé finement l’oxyde et le bleu de Prusse, on les
mélange dans une capsule de porcelaine, on ajoute 250 grammes d’eau et
on fait bouillir. Lorsque la substance présente une couleur brune, on filtre
et on soumet le résidu à l’ébullition avec le reste de l’eau pendant quelques
instants. On filtre et on évapore le mélange des deux dissolutions. Aussitôt
qu’une légère pellicule apparaît à la surface du liquide, on cesse de chauffer
et on abandonne à cristallisation. On égoutte les cristaux dans un entonnoir
et on les sèche à l’éluve (Codex).

Dans celte opération, le fer s’oxyde aux dépens de l’oxyde mercurique
et le cyanogène s’unit au mercure. Il se dépose un mélange d’oxydes ferreux
et ferrique. Lorsque la réaction est complète, la solution est incolore.
Si elle est colorée, elle contient un peu de fer ; et quand elle fournit des
cristaux agglomérés en choux-fleurs, elle renferme un excès d’oxyde
mercurique. On la débarrasse du fer, en la chauffant avec un peu
d’oxyde mercurique. S’il y a excès de mercure, on le précipite au moyen
d’un courant d’hydrogène sulfuré.
2° On produit encore du cyanure do mercure en faisant bouillir :Ferrocyanure de potassium 2 gr.Sulfate mercurique 3Eau 15La liqueur, filtrée et évaporée à siccité, donne un mélange de cyanure de mercure, de cyanure
de fer et de sulfate de potassium, qu’on traite par l’alcool pour avoir le cyanure de mercure.192 SELS.
Propriétés physiques et chimiques. — Le cyanure de mercure
cristallise en prismes à base carrée, anhydres, inodores et transparents.
Il est soluble dans 8 p. d’eau froide, dans 2 p. d’eau bouillante, dans 4 p.
de glycérine et dans 2 p. d’alcool à -f 15°. Sa saveur est très désagréable.
Quand on le chauffe, on le dédouble en mercure métallique et en cyanogène
:

Sa stabilité est très grande. Il n’a pas toutes les réactions des combinaisons
mercurielles : il se dissout dans la potasse bouillante et dans l’acide
nitrique ; il ne précipite point par les alcalis, l’ammoniaque, J’iodure de
potassium, les sels d’argent et de fer ; l’acide sulfurique dilué ne le décompose
pas ; il l’attaque, au contraire, lorsqu’il est chaud et concentré. Les
acides chlorhydrique, iodhydrique et sulfhydrique le décomposent, en
dégageant de l’acide prussique. Il forme de nombreux cyanures doubles.

Pharmacologie. — Le cyanure de mercure est antiseptique et très vénéneux.
Son pouvoir antiseptique est supérieur à celui du chlorure mercurique,
mais il n’est guère utilisé.

Il a été proposé pour remplacer, comme antisyphilitique, le sublimé
corrosif, sur lequel il a l’avantage d’être moins aisément réduit par les
médicaments végétaux. On en prépare des solutions (liqueur aniisyphililique
de Chaussier) , des pilules et des pommades, dont il est fait peu
d’usage en médecine. Son principal emploi a trait à la préparation de
l’acide cyanhydrique.

§ 3. CYANURE DE POTASSIUM. C2AzK[CAzK] = 65,l

Préparation. — 1° VOIE SÈCHE. — On obtient le cyanure de potassium,
en calcinant le ferrocyanure du même métal.

On pulvérise le ferrocyanure, on le sèche à l’étuve et on le chauffe
graduellement, au rouge, dans un creuset de fonte muni de son couvercle.
On arrête l’opération, dès qu’il n’y a plus de dégagement gazeux.

La matière liquide est du cyanure de potassium fondu, tenant en suspension
du carbure de fer. Pour séparer ce carbure, on filtre sur une toile
métallique, que l’on pose au-dessus d’un second creuset chauffé dans un
fourneau. Le cyanure se prend par le refroidissement en une sorte d’émail
blanc, à structure cristalline. Les impuretés occupent le fond du creuset ;
on rejette tout ce qui n’est pas absolument blanc (Codex).

L’action de la chaleur sur le ferrocyanure donne du cyanure de potassium,
du carbure de fer et de l’azote qui se dégage :

Il faut éviter de chauffer trop, car on pourrait décomposer une partie
du cyanure de potassium. On doit craindre plus encore de ne pas chauffer
assez, car une partie du ferrocyanure ne serait pas décomposée et ne pourrait
être ultérieurement séparée du cyanure potassique. On ne peut
CYANURE .DE'POTASSIUM. d93
•employer la dissolution dans l’eau, pour purifier le cyanure de potassium,
qui se décomposerait pendant l’évaporation.
2 » Pour éviter la destruction partielle du cyanogène, on fond le ferrocyanure, au rouge
sombre, avec 3/8 de son poids de carbonate de potassium (Clemm). Les deux sels doivent
être parfaitement desséchés et privés de sulfate de potassium. Le cyanure brut est ensuite
traité par le sulfure de carbone, qui le dissout seul et le laisse cristalliser par évaporation
spontanée (Loughlin).. 3" VOIE HOMIDE. — On fait passer un courant d’acide cyanhydrique sec et gazeux dans une
solution alcoolique de potasse caustique. On exprime les cristaux, qui se déposent, et on les
sèche au bain-marie (Wiggers). Ce procédé est commode dans les laboratoires.
Propriétés physiques et chimiques. — Le cyanure de potassium
cristallise en cubes ou en octaèdres réguliers, anhydres, blancs, déliquescents,
sôlubles dans l’alcool faible et presque insolubles dans l’alcool absol u.
Il est probablement inodore dans le vide, mais il répand à l’air l’odeur
de l’acide cyanhydrique, parce qu’il est transformé en carbonate de
potassium, par l’action combinée de l’acide carbonique et de l’eau atmosphérique
:

Sa solution aqueuse éprouve la même altération, à la température ordinaire ;
et lorsqu’on la fait bouillir, le cyanure s’unit à 2 molécules d’eau et
se convertit en ammoniaque et en formiate de potassium :

, La chaleur fait éprouver au cyanure de potassium la fusion ignée, mais
elle ne parvient que très difficilement aie décomposer. L’iode s’y combine,
en donnant naissance à un composé cristallisable, nommé iodocyanure de
potassium et représenté par la formule KI,4C2AzI.8HO [KI.4CAzI.4H20].

Le permanganate de potassium donne, au contact du cyanure du même
métal, de l’urée, plus les acides carbonique, azoteux, azotique, oxalique et
formique. Si le milieu est alcalin, il se fait beaucoup d’azotite et peu
d’urée, tandis que la réaction inverse a lieu, si le liquide est additionné
d’acide sulfurique (E. Baudrimont).

Essai. — Le cyanure de potassium du commerce contient fréquemment
des sulfures, chlorures, carbonates et sulfates alcalins, du prussiale de potassium,
du sulfocyanale, du formiate ou du cyanate de potassium et de
l’acide silicique. On constate la présence dé ces composés par les moyens
suivants :
Chlorures. — On calcine le cyanure avec un peu d’azotate d’ammonium
et 3 fois son poids de carbonate d’ammonium. Le résidu, dissous et
acidulé par l’acide azotique, donne, avec l’azotate d’argent, un précipité
blanc soluble dans l’ammoniaque, s’il renferme un chlorure.
Sulfures. — L’acétate de plomb fournit un précipité brun. .
Carbonates. — On dissout le cyanure dans, de l’alcool faible : le résidu
fait effervescence avec les acides.

■ Sulfates. — La solution de cyanure, acidulée par l’acide chlorhydrique
ANDOUARD. — 4e édition. 13
454 SELS..
et traitée par le chlorure de baryum, donne un précipité blanc, insoluble
fiflim Ips acides.
Prussiate de potassium. — La solution fournit un précipité bleu avec un

sel ferreux.
Sulfocyanate de potassium. — La liqueur, additionnée d’acide chlorhydrique
et de perchlorure de fer, prend une teinte rouge.
Formiate de potassium. — Le cyanure, chauffé au rouge dans un creuset
de porcelaine, devient noir.
Cyanate de potassium. — La solution du cyanure, dans de l’alcool d’une
densité de 0,85, fait effervescence avec l’acide chlorhydrique.
Acide silicique. — On dissout le cyanure dans de l’eau distillée, on y
ajoute un excès d’acide chlorhydrique et on évapore à siccité. Le produit,
traité par l’eau, laisse un résidu insoluble.

Si l’on veut seulement apprécier d’une manière approximative la
pureté du cyanure, on se sert du procédé suivant, donné par Fordos et
Gélis :

On dissout 0sr,50 de cyanure dans un peu d’eau ; on y ajoute 180 centimètres
cubes d’eau gazeuse, pour saturer la potasse libre qu’il peut contenir,
et de l’eau distillée, pour donner à la solution le volume de 1 litre.
On verse, peu à peu, dans cette liqueur, une solution de 97 centigrammes
d’iode dans 27 grammes d’alcool. Si le cyanure est pur, la liqueur
absorbe les 97 centigrammes avant de se colorer ; s’il est impur, la coloration
se produit avant ce terme, et le poids du cyanure réel est proportionnel
au volume de solution d’iode employée.

Pharmacologie. — Le cyanure de potassium est un sédatif énergique,
introduit dans la matière médicale par Robiquet et par Yillermé. Il agit
par l’acide cyanhydrique qu’il fournit et son action est excessivement
prompte, puisque les acides les plus faibles peuvent le décomposer ; aussi
doit-on le considérer comme un poison des plus redoutables. H est assez
rarement employé à l’intérieur, en potion ou en pilules ; plus souvent
prescrit pour l’usage externe, en solution et en pommade. Il ne faut pas,
pour les usages médicaux, le dissoudre dans l’eau de laurier-cerise ; cette
solution se trouble peu de temps après sa préparation ; elle abandonne un
précipité jaune (benzoïne)  et devient ammoniacale, par suite de la décomposition
de l’acide cyanhydrique.

§ 4, CYANURE DE ZINC. C2AzZn= 58,50 — [(CAz) 2Zn] = 117.

Préparation. — On dissout séparément, dans de l’eau distillée, du
sulfate de zinc pur et du cyanure de potassium. On mélange les deux
liqueurs, qui, par double échange, fournissent du cyanure de zinc insoluble
et du sulfate de potassium, qui reste en dissolution. On laisse déposer et
on décante. On lave le précipité par décantation, à l’eau distillée bouillante.
On le laisse égoutter et on le sèche sur une assiette à l’étuve
(Codex).

Propriétés physiques et chimiques. —Le cyanure de zinc est blanc,
IODURE D’ARSENIC 195
amorphe, insoluble dans l’eau et dans l’alcool. La chaleur le change en
carbure de zinc. Il se combine facilement aux autres cyanures, pour
former des sels doubles.

Pharmacologie. — Le cyanure de zinc est réputé antispasmodique et
anthelmintique. C’est un médicament encore peu étudié et d’une efficacité
douteuse. Il fait partie des pilules calmantes de Vogt et de Rosensliel, et
des poudres calmantes de Henning et de Hildenbraiid.

IV. — 10DURES.

§ 1. IODURE D’AMMONIUM. AzH4I=145.
lodhydrate d’ammoniaque.

Préparation. — 1° On décompose exactement une solution d’iodure
de fer par une solution de carbonate d’ammonium. Il se produit du carbonate
de fer insoluble et de l’iodure d’ammonium, qui reste dissous.

On filtre, pour séparer le carbonate de fer, on évapore à consistance
sirupeuse et on laisse cristalliser. Pour que le sel soit parfaitement incolore,
il faut rendre la liqueur ammoniacale, surtout au moment de la
cristallisation.
2° On dissout de l’iode dans de l’alcool, et on y ajoute du sulfbydrate d’ammoniaque, jusqu’à
ce que la liqueur soit devenue laiteuse et incolore. On filtre et on fait cristalliser.
Propriétés physiques et chimiques. — L’iodure d’ammonium est
blanc, quand il est pur. Il cristallise en, cubes anhydres, déliquescents,
sôlubles dans l’alcool et d’une saveur très désagréable. Il se sublime sans
altération, quand on le chauffe à l’abri de l’oxygène.

Le simple contact de l’air le décompose ; il abandonne de l’iode et il se
colore en jaune, puis en brun. L’acide carbonique n’est peut-être pas
étranger à cette altération. Tous les acides en éliminent l’iode.

Pharmacologie. — L’iodure d’ammonium est un médicament très
actif, sans doute en raison de la facilité avec laquelle il cède de l’iode. On
l’emploie comme les iodures alcalins, en solution ou en pommade, mais à
doses généralement plus faibles. Il est propre à la guérison des engelures
(C.Méhu). R est difficile à préserver de l’oxygène et de l’humidité atmosphérique.


§ 2. IODURE D’ARSENIC. Asl3= 456.
Préparation. — 1° VOIE SÈCHE. — On mélange intimement :Arsenic métallique pulvérisé 1 gr.Iode pulvérisé • âOn chauffe doucement le mélange, au bain de sable, dans une cornuede verre munie d’un récipient.
Lorsque la combinaison est achevée, on chauffe un peu plus, pour séparer l’iodure de
l’arsenic en excès, en le volatilisant (Sérullas).2° VOIE HUMIDE. — On fait bouillir jusqu’à dissolution :Iode…. 100 gr.Arsenic métallique. • 39Eau distillée.. 1000,On filtre la liqueur et on l’évaporé. On obtient de l’iodure d’arsenic hydraté (Plisson).196 SELS.
Propriétés physiques et chimiques. — L’iodure d’arsenic affecte
la forme de lames brillantes, d’une couleur rouge brique, fusibles et volatiles.
Il est soluble dans un grand excès d’eau ; mais une petite quantité
de ce liquide le décompose en acide iodhydrique, et en acide arsénieux,
qui s’unit à l’iodure non altéré. L’alcool le dissout, en se
combinant à ses éléments. Il fond et il se déshydrate sous l’influence de
la chaleur.

Pharmacologie. — L’iodure d’arsenic est employé en pilules et en
pommades, comme fondant et comme antiherpétîque.
POMMADE D’IODURE D’ARSENIC.grlodured’arsenic 0.10Axonge balsamique 19.90(Thomson.) PILULES D’IODURE D’ARSENIC.grlodured’arsenic 0.05Extrait de ciguë. 1.C0Divisez en 10 pilules (Thomson).
§ 3. IODURE DE CALCIUM. Cal = 147 — [Cal 2] = 294.

Préparation. — 1° On prépare l’iodure de calcium en décomposant par
le carbonate du même métal l’iodure ferreux additionné d’un excès
d’iode :
Fil de fer fin 56 gr.Iode 381Carbonate de calcium 150
Le fer est introduit dans un matras avec 1,200 grammes d’eau distillée.
On y ajoute, peu à peu, 254 grammes d’iode et, quand la réaction est terminée,
on filtre la liqueur et on y dissout le reste de l’iode. On projette
alors, par fraction, dans ce liquide, le carbonate de calcium et on chauffe
légèrement, jusqu’à ce que cesse l’effervescence et que le précipité ferri-.
que soit complet. Lorsque la solution est éclaircie par le repos, on la décante,
on lave le précipité tant qu’il contient de l’iodure calcique, on filtre
et on évapore jusqu’à formation d’une pellicule dense, à la surface du
liquide bouillant. On coule à cet instant, dans une capsule à fond plat,
d’où on enlève, après refroidissement, les plaques d’iodure de calcium
(Rother).
2° On délaye du monpsulfure de calcium dans de l’eau et on y projette peu à peu de l’iode,
jusqu’à ce que la liqueur prenne une coloration, qui ne disparaisse plus par l’agitation. On
ajoute alors un peu de chaux, on filtre et on évapore à siccité. L’iodure est calciné dans un
creuset de porcelaine, que l’on place dans un creuset de terre, en remplissant les vides
avec du poussier de charbon. On chauffe pendant une demi-heure.
Propriétés physiques et chimiques. — L’iodure de calcium forme
de larges lames nacrées, lorsqu’il a été calciné. Il est blanc, déliquescent,
soluble dans l’alcool. Exposé à l’air, il se décompose à froid et plus vite à
chaud, en abandonnant de l’iode, qui le colore en jaune.

Pharmacologie. — L’iodure de calcium a, sur les précédents, l’avantage
de contenir plus d’iode sous un même poids. Il peut remplacer
l’iodure de potassium, dans la plupart des cas.
IODURE DE FER. 197
Deschamps a proposé l’emploi d’une solution d’iodure calcique au
centième, qu’on prépare ainsi qu’il suit. On pèse dans un flacon :
Iode 5 gr.Limaille de fer : .. , 3Eau 54.18
On agite et, quand l’iodure de fer est entièrement formé, on prend :
grChauxvive  ; 1.30Eau 50.00
On éteint la chaux, on la délaie dans l’eau et on l’ajoute à la solution
d’iodure de fer. On agite de nouveau le flacon, on laisse reposer, et
on filtre.

§ 4. IODURE DE FER. Fel = 155 —[FeP] = 310.
Protoiodure de fer, iodure ferreux.

Préparation. — On obtient l’iodure de fer en faisant agir l’iode sur le
fer, en présence de l’eau. On pèse exactement :
Iode 80 gr.Tournure de fer 20Eau distillée 100
On introduit dans un ballon l’eau et la tournure de fer ; on ajoute l’iode
par parties, en agitant de temps à autre le mélange ; on chauffe légèrement
et on filtre la liqueur, dès qu’elle ne présente plus que la teinte verte
propre aux sels ferreux sôlubles.

On évapore rapidement cette dissolution, après y avoir introduit quelques
lames de fer. On arrête la concentration dès que le liquide, déposé
sur un corps froid, se solidifie. L’iodure est coulé sur. une assiette et, quand
il est pris en masse cristalline, on le brise en fragments, que l’on enferme
dans des flacons à l’émeri bien secs.

Propriétés physiques et chimiques. — L’iodure de fer anhydre
est blanc, quand il est très pur, mais ordinairement vert, par suite d’une
légère altération. Il cristallise difficilement et il attire l’humidité de l’air.
Sa saveur est styptique.

La chaleur le décompose : l’iode se volatilise et il reste du fer attirable
à l’aimant. Il forme avec l’eau un hydrate, dont la composition est
FeI.4H0[FeP.4H20]. L’air humide l’oxyde avec rapidité et le colore en
brun ; l’oxyde de fer, qui se produit alors, se combine peut-être à l’iodure
non décomposé, en faisant un oxyiodure.

Pharmacologie. — L’iodure ferreux est un médicament très usité,
qui jouit des propriétés médicinales du fer et de l’iode.

L’iodure solide sert encore quelquefois à confectionner des pilules, des
tablettes, des chocolats et des pommades. Il est essentiel qu’il ne soit pas
altéré au moment où on l’emploie, c’est-à-dire qu’il doit être entièrement
soluble dans l’eau et de couleur verte. Mais il est si difficile de le préserver
de toute oxydation, quand on le conserve et même pendant sa préparation,
que son usage expose à des mécomptes presque inévitables. On
198 SELS.
recommande de le redissoudre, quand il est en partie décomposé, et
d’évaporer la liqueur à siccité. Il serait plus rationnel de renoncer à
l’employer .sous cette forme.

Dupasquier a proposé le premier de le remplacer par une solution
titrée, qu’il nommait solution normale de protoiodure de fer. Pour obtenir
celte liqueur, on introduit dans un flacon bouché à l’émeri :
grIode37.87Fil de fer coupé 75.50Eau distillée 400.00 __
La réaction est complète au bout de quelques jours ; on peut, du reste,
abréger sa durée, en plongeant le flacon, jusqu’à décoloration, dans de
l’eau à 80°. Cette solution contient environ le dixième de son poids d’iodure
de fer ; on la filtre, quand on veut en faire.usage, car elle s’altère
très rapidement, malgré l’excès de fer métallique avec lequel on la laisse
en contact.

Deschamps et Huraut-Moutillard pensaient avoir réalisé un perfectionnement,
en donnant des formules dans lesquelles la proportion de l’iodure
de fer s’élevait au quart ou au tiers du poids du liquide. Mais leurs
produits sont aussi altérables que celui de Dupasquier. Ces formules perdent
d’ailleurs beaucoup de leur intérêt, quand on sait qu’on peut, en
quelques instants, préparer une solution d’iodure ferreux pure et à un
degré de concentration quelconque. Si pourtant il est nécessaire d’avoir
sous la main une solution d’iodure de fer faite à l’avance, on la préservera
de l’altération causée par l’air, en y ajoutant un peu de sulfure de fer
hydraté, qui la maintient incolore (Caries) , ou en la préparant d’après la
formule donnée par M. Yan de Yelde :
Iode ' 20 gr.Limaille de fer '. 10Eau distillée " 30Glycérine 15
On fait réagir l’iode sur le fer, en présence de l’eau, on filtre la solution,
dans une capsule contenant la glycérine. On pèse la capsule et son contenu,
puis on la chauffe au bain-marie, en agitant continuellement, jusqu’à
que son poids ait diminué de 25 grammes. On obtient ainsi une solution
d’iodure ferreux dans la glycérine, qui reste inaltérable pendant un
temps très long et qui peut servir à la préparation des autres médicaments
à base d’iodure ferreux.

De toutes les préparations d’iodure de fer, le sirop est la meilleure, au
point de vue de l’intégrité du principe actif. Les pilules soigneusement
faites se conservent également ; mais, à raison du temps nécessaire pour
leur fabrication, l’iodure ferreux n’y est pas toujours aussi exempt d’altération
que dans le sirop.

On a recommandé d’additionner d’hyposulfite de sodium, le sirop altéré,
pour lui rendre sa teinte primitive. Ce moyen n’est pas bon, il produit un
dépôt de soufre, qui trouble le sirop. ■
, ' ,' ' IODURE DE FER. 199
dénions Parrish conseille de boucher les flacons contenant le sirop
d’iodure ferreux avec du liège paraffiné, qui ne cède pas de tannin au
sirop.

M. Caries pense que l’alcalinité communiquée au sirop d’iodure de fer,
parla chaux dissoute dans l’eau, ou associée au sucre, et par l’albumine,
s’il en a été employé à la clarification du sirop simple contenu dans le
sirop de gomme, est une des causes d’altération du produit. Il propose de
neutraliser cette alcalinité par l’acide citrique, ajouté dans la proportion
ci-après:
grSiropde gomme lOOo.OO— de fleur d’oranger 300.00Acide citrique 1.50Solution d’iodure ferreux (33 p. 100) 25.00
20 grammes de sirop renferment 10 centigrammes d’iodure ferreux,
comme dans la formule du Codex.
PILULES D’IODURE FERREUX.Selon la formule de Blancard.grIode4,10Limaille de fer pur 2.00Eau distillée 6.00Miel blanc 5.00On met, dans un ballon de verre, l’eau,
l’iode et le fer ; on agite vivement, puis on
bouche le ballon. Dès que la liqueur est
devenue verdâtre, on la filtre au-dessus d’une
capsule tarée contenant le miel. On lave le
ballon et le filtre avec 10 gr. d’eau légèrement
miellée, et on évapore les liqueurs réunies,
jusqu’à ce qu’elles soient réduites à
10 gr. On ajoute à ce produit, lorsqu’il est
presque entièrement refroidi, un mélange à
parties égales de poudres de réglisse et de
guimauve, en quantité suffisante pour former
- une masse homogène, qu’on divise en
100 pilules.Pour mettre ces pilules à l’abri de l’action
de l’air, on les jette, à mesure qu’on les
fait, dans du fer porphyrisé ; puis on les recouvre
d’une solution concentrée de résine
mastic et de baume de Tolu dans l’éther.Après l’entière dessiccation du vernis résineux,
on renferme les pilules dans des flacons
de verre, qu’on bouche hermétiquement
(Codex).Chaque pilule contient environ 5 centigrammes
d’iodure de fer et 1 centigramme de
fer porphyrisé.Le procédé de préparation des pilules de
Blancard a l’inconvénient d’exiger une évaporation
un peu longue. Plusieurs praticiens
ont cherché à écarter cette cause d’altération
en réduisant la quantité d’eau employée,
de manière à diminuer le temps de l’évaporation
(Mayet,Denique) , ou, ce qui estmieuxencore, à -n’avoir pas besoin de chauffer
(Perrens, Herbelin).M. Magnes-Lahens a fait, en 1873, de nouvelles
recherches sur ce médicament, et il
résume ainsi les conditions nécessaires pour ,
le bien préparer :1° Employer une proportion d’eau très
faible, pour abréger l’évaporation ;2° Éviter la filtration, qui altère l’iodure
et en fait perdre une partie ;3° Mettre un excès de fer, pour préserver
l’iodure pendant et après la confection des
pilules ;4° Substituer un mélange de gomme et de
sucre au miel, qui est : acide, aqueux et
hygrométrique ;5° Préférer la gomme arabique à la gomme
adragante, parce qu’elle donne une masse
moins élastique et plus soluble ;6° Se servir de capsules de fer plutôt que
de vases de verre ou de porcelaine ;7° Opérer l’évaporation à 50 ou 60° au
plus et enrober avec soin les pilules.La formule qu’il propose est la suivante :gr.Iode 4.1Limaille de fer. 1.9Sucre de canne 2.5.Gomme arabique…^ .'……. 2.5Eau distillée ;.. 2.5On chauffe l’iode et le fer avec l’eau, dans
iine petite capsule de fer : dès que la réaction
est terminée, on ajoute la gomme et le
sucre, et on porte la température à 50°, en
agitant sans cesse, jusqu’à ce que la matière,
ne coule plus, quand on la prend avec la
spatule. Pour achever la préparation, on incorpore
à la pâte iodo-ferrée 5 gr. de poudre
de réglisse, et on divise en 100 pilules, qu’on
roule dans de là poudre de gomme et qu’on
revêt enfin de baume de Tolu.200 SELS.Si l’on veut imiter les dragées de Gillc, on
remplace la poudre do réglisse par 7",50 de
gomme arabique pulvérisée, et on chauffe légèrement ;
la masse De doit pas être dure,
elle se diviserait difficilement. Cette formule
est meilleure encore que la première ; les
dragées dissoutes dans l’eau, plusieurs mois
après leur préparation, donnent une solution
incolore ; l’iodure n’y est donc pas altéré.SIROP D’IODDRE FERREUX.gr.Iode 4.10Limaille de fer 2.00Eau distillée 10.00Sirop de gomme 785.00— de fleur d’oranger 200.00On met l’iode dans un petit ballon de
verre avec l’eau distillée ; on ajoute la limaille
de fer, par parties et en agitant chaque
fois ; on laisse la réaction s’opérer pendant
quelques instants, puis on chauffe doucement,
jusqu’à ce que la liqueur ait acquis la
couleur propre aux protosels de fer.D’autre part, on pèse dans un flacon taré
les sirops de gomme et de fleur d’oranger ;
on filtre sur ce mélange la solution d’iodure
de fer, et on lave le filtre avec une quantité
d’eau suffisante pour compléter 1000 gr. On
agite et on conserve à l’abri de la lumière.20 gr. de ce sirop contiennent 10 centigr.
d’iodure de fer (Codex).
§ 5. IODURE DE LITHIUM Lil = 134.
Préparation. — Pour préparer l’iodure de lithium, il faut faire agir le carbonate de
lithium soit sur l’acide iodhydrique, soit sur un iodure tel que l’iodure de fer. Voici le manuel
opératoire à suivre, dans ce dernier cas :Iode 127 gr.Limaille de fer .' -35Carbonate de lithium 38Eau distillée 300On fait d’abord la solution d’iodure de fer, avec la totalité de l’eau ci-dessus.indiquée.
Pendant que la liqueur est encore chaude, on y ajoute le carbonate de lithium et on porte
le tout à l’ébullition, pour compléter le double échange qui doit se produire. La solution
définitive doit être légèrement alcaline ; on la filtre, on l’évaporé à siccité, puis on coule en
plaques l’iodure de lithium fondu (Soc. de Pli. de Paris).
Propriétés physiques et chimiques. — Obtenu comme il vient
d’être dit, ou cristallisé à la température de 15°, l’iodure de lithium est
anhydre. Cristallisé à une température plus basse, il a pour composition
Lil -f- 6HO [Lil + 3H20], Dans les deux conditions, il est incolore, très
soluble dans l’eau et dans l’alcool et même déliquescent.

Pharmacologie. —L’iodure de lithium est un succédané dé l’iodure
de potassium, dont il peut recevoir la plupart des applications. Il est
encore peu usité.

§ 6. IODURES DE MERCURE.

Le mercure peut contracter avec l’iode deux combinaisons : Hg2I [Hg 2 ! 2]
et Hgl [Hgl2], qui correspondent aux chlorures du même métal et qui
toutes deux sont des médicaments.

A. IODURE MERCUREUX. [Hg2I = 327 — Hg2P] = 654.
Protoiodure de mercure.

Préparation. — 1° YOIE SÈCHE. — Procédé Berthemot. On fait agir
directement l’iode sur le mercure.
 ; On triture ensemble, dans un mortier de porcelaine, avec la quantité
d’alcool strictement nécessaire pour faire une pâte coulante :
IODURES DE MERCURE. 201Mercure 10 gr.Iode G
On continue la trituration-, jusqu’à ce que le mercure ait entièrement
disparu. On introduit l’iodure dans un matras, on le lave à l’alcool bouillant
et on le fait sécher (Codex).

Il se forme, tout d’abord, de l’iodure mercurique, qui est peu à peu
converti en iodure mercureux, par l’excès de mercure. L’alcool a pour
mission de faciliter la combinaison, en dissolvant l’iode, et de prévenir
réchauffement trop considérable de la matière, qui, sans son action, pourrait
être violemment projetée hors du mortier. Pour cette, raison aussi, il est
bon de n’opérer que sur de petites quantités de substances. Au lieu de le
laver ensuite à l’alcool bouillant, pour le priver d’iodure mercurique,
M. Williams le fait bouillir avec une solution concentrée de sel marin, qui
donne le même résultat.
2° VOIE HUMIDE. — Il est défectueux de préparer l’iodure mercureux avec des solutions
d’azotate ou d’acétate mercureux dans l’eau.Lefort conseille de précipiter par l’iodure de potassium une solution de pyrophosphate de .
sodium et d’acétate mercureux.On dissout à chaud 60 gr. de pyrophosphate de sodium pur dans 300 gr. d’eau distillée.
On délaie, dans la solution refroidie, 30 gr. d’acétate mercureux et on laisse le mélange
réagir, à la température ordinaire, pendant plusieurs heures, en l’agitant de temps à autre.
La solution doit être complète, si les sels sont purs ; on l’étend de son volume d’eau distillée,
puis on la décompose par une solution de 30 gr. d’iodure de potassium.L’acétate mercureux contenant presque toujours de l’acétate mercurique, il se forme un
peu d’iodure mercurique. Ce procédé ne dispense donc pas de laver le produit à l’alcool
bouillant.3° M. Yvon prépare de l’iodure mercureux pur et cristallisé, en mettant des vapeurs
d’iode en présence d’un excès de vapeurs de mercure. Pour cela il introduit du mercure
dans un matras, au centre duquel il suspend un tube contenant l’iode. Le matras est scellé
et chauffé au bain de sable, à une température de 250° au plus. Lorsque cette limite est
atteinte, on retire du bain de sable le matras, dont la partie supérieure se trouve tapissée
de cristaux d’un beau rouge, qui deviennent jaunes en se refroidissant.
Propriétés physiques et chimiques. — L’iodure mercureux du
Codex est amorphe, d’un vert jaunâtre, insoluble dans l’eau et dans
l’alcool. L’iodure cristallisé est jaune, il affecte généralement la forme de
lames flexibles, appartenant au système tétragonal (Des Cloiseaux). Lorsqu’on
le chauffe, il prend, dès la température de 70°, une teinte rouge,
qui atteint son maximum d’intensité vers 220°. À ce terme les cristaux
se ramollissent, puis à 290° ils fondent et le liquide noir qui en résulte
entre en ébullition à 310° (Yvon). Chauffé, lentement, il se transforme en
iodure mercurique, et il abandonne du mercure. La lumière le colore en
vert foncé, puis en noir.

Les iodures alcalins le dissolvent, après l’avoir changé en iodure mercurique
et en mercure métallique. Les chlorures alcalins opèrent la même
transformation, mais moins complètement.

Essai. — L’iodure mercureux pur doit être complètement volatil.

Traité par l’alcool bouillant, il ne lui cède pas d’iodure mercurique, qui
se reconnaîtrait à sa couleur rouge, après évaporation de l’alcool.
202 SELS.
B. IODURE MERCURIQUE. Hgl = 227 — [HgP] = 454.
Biiodure de mercure, deutoiodure de mercure.

' Préparation. — L’iodure mercurique est préparé par double décomposition
du chlorure mercurique et de l’iodure de potassium.
On fait dissoudre séparément dans de l’eau :
Chlorure mercurique 80 gr.lodure de potassium 100
On mélange les liqueurs. Il se produit un précipité rouge éclatant
d’iodure mercurique, qu’on lave à l’eau distillée et qu’on fait sécher à une
douce chaleur et à l’abri de la lumière (Codex).
HgCl + Kl = Hgl + KC1. [HgCl 2 + 2KI = HgP 4- 2KC1].
Lorsqu’on verse le chlorure dans l’iodure, le précipité qui s’est formé
se dissout d’abord, en donnant un iodure double de mercure et de
potassium. Un excès de chlorure détruit cet iodure double et précipite
l’iodure mercurique.

Si on verse la solution d’iodure dans celle du chlorure, il se produit
entre les deux sels une combinaison insoluble, et le précipité n’a qu’une
couleur rose pâle. De nouvelles affusions d’iodure de potassium décomposent
le chlorure mercuriel, et le précipité finit par acquérir une teinte
aussi vive que dans le cas précédent.

Pour faire de l’iodure mercurique pur, il est donc nécessaire d’employer
un excès d’iodure alcalin. Mais cet excès doit être très faible, autrement
il y a perte d’iodure mercurique, par dissolution. Les proportions indiquées
au Codex laissent un peu d’iodure potassique dans les liqueurs et
remplissent par conséquent le but.

Propriétés physiques et chimiques. — L’iodure mercurique précipité
est une poudre d’un rouge vif. Un litre d’eau en dissout environ
4 centigrammes, à 15° (E. Bourgoin). Il se dissout mieux dans l’alcool,
dans les acides et dans les iodures et les chlorures alcalins. Les cristaux
formés, pendant le refroidissement de la solution chlorhydrique, ont un
éclat adamantin très vif (Kohler).

Les matières grasses dissolvent très bien l’iodure mercurique : à froid,
l’huile de ricin’ en retient 2 p. 100, l’huile de noix 1,30 p. 100, l’huile
d’oeillette 1,20 p. 100, les huiles d’olive et d’amaude 0,4 p. 100, l’axonge
0,45 p. 100. L’iodure de potassium exalte le pouvoir dissolvant des huiles.
La vaseline ne peut garder, à froid, que 0,25 p. 100 d’iodure ; la benzine a
le même pouvoir dissolvant que l’huile d’amande (C. Méhu).

L’iodure mercurique est dimorphe : quand il se dépose d’une dissolution
bouillante d’iodure de potassium, il est en octaèdres aigus à base
carrée et d’un beau rouge ; fondu et sublimé, il donne des prismes rhornboïdaux
droits, qui sont jaunes, mais qui deviennent rouges parle frottement
ou par le refroidissement. La lumière le noircit. Il fond à 238°.

L’iodure mercurique forme avec le bichlorure de mercure deux combi-
IODURES.DE MERCURE.203
naisons (chloro-iodures) , dont l’une est incolore : HgI.2HgCl [HgP.2HgCP]
(Liebig) , et l’autre jaune : Hgl.HgCl [HgP.HgCl 2] (Boullay). Avec l’iodure
de potassium, il fait : un iodomercurate incristallisable Hgl.Kl [HgP2KI] ;
et un iodomercurate stable et susceptible de cristalliser ; 2HgI.KI [HgP.Kl].

Essai. — L’iodure mercurique est pur, s’il se volatilise entièrement par
la chaleur, s’il se dissout sans résidu dans l’alcool et dans l’iodure de
potassium.

Pharmacologie. — L’iodure mercureux est un poison irritant qui, à
faibles doses, ne manifeste que ses propriétés altérantes. On l’emploie
presque exclusivement en pilules et en pommades. Il contient généralement
un excès de mercure métallique, quand il a été préparé par le
procédé du Codex. Avant de s’assimiler à l’économie, il se métamorphose
en chlorure mercurique (Mialhe)  ou en mercure métallique (Rabuteau).
L’iodure mercurique est bien plus vénéneux que le protoiodure. Appliqué
sur la peau, il est violemment irritant, caustique même. Il fait partie de la
pommade escharotique de Cazenave et de la pommade contre le goitre de
R. Granl. A l’intérieur, il agit de la même manière que l’iodure mercureux.
On l’administre en pilules et en solution dans l’alcool, l’éther ou l’iodure
de potassium. D’après les recherches de Méhu, on pourra l’utiliser aussi
sous forme de solution dans les matières grasses. Le sirop et les pilules
de Gibert ont pour base l’iodure double de mercure et de potassium.

Les iodures de mercure doivent être conservés à l’abri de la lumière,
qui les décompose.

Boutigny a introduit dans la thérapeutique un sel qu’il nomme iodure
de chlorure mercureux et qu’il obtient en exposant du calomel aux "
vapeurs de l’iode, ou en ajoutant de l’iode à du calomel chauffé à son
point de volatilisation. On suit généralement, pour la préparation de ce
produit, le procédé de Gobley, qui consiste à chauffer au bain de sable,
jusqu’à fusion seulement, un mélange de 6 p. 100 de calomel et de 2. p. 100
d’iode. L’iodure de chlorure mercureux est rouge et contient, en proportions
variables, du calomel, du chlorure et de l’iodure mercuriques.
PILULES D’IODURE MERCUREUX
OPIACÉES.gr.Iodure mercureux 0.5Extrait d’opium 0-2Poudre de réglisse 0.5Miel Q.S.Divisez en 10 pilules.
Chaque pilule contient 5 centigr. de protoiodure
et 2 centigr. d’extrait d’opium
(Codex).POMMADE D’IODURE MERCUREUX.Iodure mercureux 1 gr.Axonge benzoînée 20PILULES D’IODURE MERCURIQUE.Iodure mercurique 0.05Extrait de genièvre 0.60Poudre de réglisse, Q.S.Pour 10 pilules, dont chacune contiendra
5 rnilligr. de biiodure (Soubeiran).POMMADE DE CHL0R0-I0DURE
DE MERCURE.gr.Chlofo-iodure de mercure 0.10Axonge 10.00(Soubeiran.) POMMADE ESCHAROTIQUE.lodure mercurique 20 gr.Axonge 10Huile d’olive 10(Cazenave.) SIROP DE GIBERT.Iodure mercurique 1 gr.Iodure de potassium..- 50Eau distillée 50Sirop simple 2000204 SELS.
§ 7. IODURE DE PLOMB. Pbl = 230,50 — [PbP] = 461.

Préparation. — 1° On prépare l’iodure de plomb, en précipitant
l’azotate de plomb par l’iodure de potassium :
Azotate de plomb 100 S1".Iodure de potassium 100Eau distillée • • 2000
On dissout séparément les deux sels dans de l’eau distillée. On verse, à
froid et par petites parties, la solution d’azotate dans celle de l’iodure. On
lave le précipité à l’eau distillée froide et on le sèche à l’étuve (Codex).

L’azotate de plomb, décomposé par l’iodure alcalin, donne du nitrate
de potassium, qui reste en solution, et de l’iodure de plomb, qui se dépose :
t. Az05PbO + KI = AjzOSKO-r-PbI.[(Az03) 2Pb + 2KI = 2Az03K-f PbI2].2° Le même produit peut être obtenu par l’emploi d’acétate de plomb au lieu de nitrate.
Dans ce cas, le précipité est d’un jaune pâle et contient de l’oxyde de plomb. On lui rend
toute la vivacité de sa couleur, en le traitant par l’acide acétique dilué, qui dissout l’oxyde
de plomb ; mais il est encore préférable d’avoir recours au nitrate pour le préparer.M. Gaffard remplace l’iodure potassique par l’iodure de fer. Huraut emploie l’iodure de
calcium. Ce dernier moyen est très bon ; le premier exige des lavages à l’acide acétique, pou
dissoudre l’oxyde de fer mêlé à l’iodure de plomb.
Propriétés physiques et chimiques. — L’iodure de plomb est d’un
beau jaune, amorphe quand il a été précipité. Il fond à une haute température
et prend alors un aspect rouge brun. Il se dissout dans 1235 parties
d’eau froide et dans 194 'parties d’eau bouillante ; en se refroidissant,
la liqueur abandonne des paillettes hexagonales d’iodure d’un jaune éclatant.
L’acétate de sodium ou de potassium le dissout également ; une solution
saturée et bouillante de l’un de ces sels, additionnée de quelques
gouttes.d’acide acétique, dissout environ 40 p. 100 de son poids d’iodure
de plomb. Cette propriété, signalée par Boudet, permet de préparer rapidement
l’iodure cristallisé (Tommasï).

L’iodure de plomb se décompose lorsqu’on le chauffe à l’air. Il se dissout
avec facilité dans une solution de chlorure d’ammonium ou d’iodure de
potassium, en formant des sels doubles. Il fait, avec l’oxyde de plomb,
plusieurs oxyiodures. Les rayons solaires directs le décolorent en présence
de l’air, quand il est humide : il perd de l’iode et produit de l’oxyde et du
carbonate de plomb ( Werner Schmid).

Essai. — L’iodure de plomb du commerce peut être mélangé de
chromate et d’oxyde de plomb.

Lorsque l’iodure contient de l’oxyde de plomb, il prend une teinte plus
vive, quand on le mouille avec de l’acide acétique. Eii outre, il ne se
dissout plus entièrement dans l’eau bouillante. Le poids du résidu insoluble
indique la proportion du mélange (Caries).

Pour reconnaître la présence du chromate de plomb, on triture 1 gramme
de l’iodure à essayer avec 2 grammes de chlorure d’ammonium" et avec
une quantité d’eau suffisante pour faire une pâte. Le mélange se décolore
IODURE DE'POTASSIUM.205
si l’iodure est pur, et il reste jaune s’il y a du chromate de plomb (Lepage).

Pharmacologie. — L’iodure de plomb étant peu soluble, son action
est faible et même contestée. Il n’est cependant pas inerte, peut-être en
raison de la facilité avec laquelle les acides les moins énergiques en éliminent
partiellement l’iode.

On ne l’emploie qu’en pommade et, pour le rendre plus actif, on peut
le dissoudre dans l’iodure de potassium ou dans l’acétate de sodium.
GLYCÉRÉ D’IODURE DE PLOMB.Solution saturée d’acétate sodique15 ce.Glycérine 25 ce.Iodure de plomb 0er,4Eau de rose qq. goutt.(Tommasi.) POMMADE D’IODURE DE PLOMB.Iodure de plomb 10 gr.Axonge benzoïnée 90(Codex.)  .
§ 8. IODURE DE POTASSIUM. Kl = 166,1.

Préparation. — 1° Procédé de Turner. — On introduit, peu à peu et
en agitant, de l’iode pulvérisé dans une solution de potasse caustique marquant
1,16 au densimètre. Lorsque la liqueur reste colorée par un excès
d’iode, on la décolore avec un peu de potasse. Elle contient alors de
l’iodure et de l’iodate de potassium :

On évapore à siccité dans une bassine de fonte, et on chauffe jusqu’à
fusion tranquille. L’iodate est décomposé, il perd de l’oxygène et il se
change en iodure de potassium. La matière est traitée par l’eau, la solution
filtrée est concentrée et mise à cristalliser (Codex).

Il est important que la potasse ne soit pas mélangée de soude, car
l’iodure de sodium se convertirait en carbonate de sodium, pendant la
calcination ; il perdrait de l’iode, même à froid, en présence de l’air.
2° Procédé de Baup et Caillot. — On prépare l’iodure de potassium, en précipitant une
solution d’iodure de fer par une solution de carbonate de potassium.
On chauffe, dans une.capsule de porcelaine etjusqu’à décoloration :Iode 100 gr.Tournure de fer 30Eau distillée ■■ 500On filtre la dissolution d’iodure de fer, on lave le résidu avec de l’eau distillée, qu’on
ajoute ensuite au produit filtré. On verse, dans ces solutions réunies, du carbonate de
potassium dissous, tant qu’il se forme un précipité ; les doses ci-dessus exigent environ
80 gr. de carbonate.On sépare le précipité par filtration ; on le lave avec soin et on évapore à siccité, dans une
chaudière do fonte. On redissout le produit dans de l’eau, on filtre et on évapore pour faire
cristalliser. Les eaux-mères fournissent de nouveaux cristaux.L’iode attaque le fer, en présence de l’eau, et l’iodure de fer produit donne, avec le
carbonate alcalin, de l’iodure de potassium soluble et du carbonate de fer insoluble :2FeI 4- C 20 ' »2KO = C 20 *2FeO + 2KL
[FeP + COSK 2 = CO^'e + 2KI].Le médicament est parfois légèrement ferrugineux.206 SELS.3" Procédé Barbet-Larligue. — On fait passer un courant d’hydrogène sulfuré dans un
flacon contenant, en proportions convenables, de l’eau, de l’iode et du carbonate de potassium
L’iode se combine au potassium, et l’acide sulfurique réduit l’iodate, qui s’est formé en
même temps que l’iodure de potassium. Le moyen est bon, mais il oblige à produire une
grande quantité d’hydrogène sulfuré.
Propriétés physiques et chimiques. — L’iodure de potassium est
anhydre, incolore, d’une saveur salée désagréable. Il cristallise en cubes
transparents, quand il est pur, opaques s’il est mêlé de carbonate de
potassium. Il se dissout dans les trois quarts de son poids d’eau froide,
dans 18 grammes d’alcool à 90° froid, dans 6 fois son poids du même
alcool bouillant et dans 2,5 parties de glycérine. Il produit, en se
dissolvant dans l’eau, un abaissement de température qui peut aller
jusqu’à— 24°.

A la température rouge, il fond sans altération et il se volatilise, à la
chaleur blanche, en répandant d’épaisses fumées. La chaleur ne le décompose
pas.

Le chlore et le brome agissent sur lui en mettant l’iode en liberté. Les
acides, même très dilués, le décomposent au contact de l’air ; hors de la
présence de l’oxygène ils sont sans action .(Payen). La lumière solaire
active la décomposition.

La solution aqueuse d’iodure de potassium dissout facilement l’iode, en
donnant naissance à des produits bruns, généralement considérés comme
des mélanges. Cependant, quand on évapore, sur l’acide sulfurique, une
solution d’iodure de potassium saturée d’iode, elle donne des cubes d’un
bleu très foncé, ayant pour composition KP (Slillingflee et Johnson).

Essai. — On trouve fréquemment, dans l’iodure de potassium du commerce
: du chlorure et du bromure de potassium, du carbonate et de l’iodate
de potassium.
Chlorure de potassium. — Pour découvrir le chlorure de potassium, on
précipite une solution de l’iodure suspect par un excès d’azotate d’argent ;
on traite le précipité par l’ammoniaque, qui dissout le chlorure d’argent,
à l’exclusion de l’iodure d’argent. En saturant ensuite la liqueur ammoniacale
par un acide, on reforme, s’il y a du chlore, un précipité de chlorure
d’argent, insoluble dans l’acide azotique et que la lumière noircit.
Carbonate de potassium. — On isole ce sel en dissolvant l’iodure de
potassium dans de l’alcool. Le carbonate reste comme résidu ; on le caractérise
en l’arrosant avec un acide, qui détermine une effervescence due
au dégagement de l’acide carbonique. Presque toujours l’iodure du commerce
contient du carbonate de potassium, que l’on y ajoute pour lui
communiquer une opacité recherchée. La fraude n’existe que si la proportion
du carbonate excède 1 à 3 p. 100.
lodate de potassium. — L’alcool offre encore le moyen de séparer l’iodate
de l’iodure de potassium. Quand la séparation a été effectuée, on reconnaît
l’iodate à ce qu’il fuse sur les charbons incandescents, et à ce qu’il colore
en bleu l’empois d’amidon, en présence de l’acide sulfurique.
Bromure de potassium. — Pour reconnaître la présence du bromure de
potassium, Personne ajoute à la solution de l’iodure à essayer du sulfate
IODURE DE POTASSIUM. 207
de cuivre, et il y fait passer un courant d’acide sulfureux. L’iode se précipite
à l’état d’iodure cuivreux. On filtre et on verse dans la liqueur quelques
gouttes d’eau chlorée, qui la colorent en jaune, si elle contient du
bromure de potassium.

On peut rendre plus sensible la présence du brome en ajoutant de la
benzine ou de l’éther, qui le dissolvent et prennent une teinte jaune.
Lepage a fondé une méthode de recherche du brome dans l’iodure de potassium sur la
propriété que possède le chlorure mercurique de précipiter l’iode à l’exclusion du brome.
Voici comment il conseille d’opérer :On fait dissoudre séparément 1 gr. d’iodure de potassium dans 30 gr. d’eau distillée, et
1 gr. de sublimé corrosif dans 20 gr. d’eau distillée. A l’aide d’une burette graduée, ou verse
la liqueur mercurielle dans la solution d’iodure, jusqu’à ce qu’il ne se produise plus de précipité.
Si l’iodure est pur, il faut au moins 16 centimètres cubes de solution mercurielle
pour obtenir ce résultat ; quand il suffit d’un plus faible volume, il y a du bromure dans
l’iodure'de potassium.Si l’on veut isoler le brome, on filtre la liqueur, on la concentre et on la fait bouillir avec
quelques gouttes de perchlorure de fer, pour en chasser entièrement l’iode. On filtre encore,
on y mélange un peu d’eau chlorée et on agite avec du sulfure de carbone (ou de la
benzine) , qui se colore en dissolvant le brome.
Titrage. — 1° Lorque l’essai qualitatif, qui précède, a démontré, dans
l’iodure de potassium, la présence d’un ou de plusieurs sels étrangers, il
est important de déterminer la proportion de ceux-ci, afin d’éviter l’emploi
d’un médicament impur. La méthode suivante, indiquée par Personne,
conduit rapidement au résultat cherché:

•On dissout dans de l’eau distillée: chlorure mercurique pur et sec
13er,55, chlorure de sodium ou de potassium pur et sec 6 grammes, puis
on porte à 1 litre le volume de la solution.

D’un autre côté, on fait également un litre de solution avec 33er,20'de
l’iodure à titrer, puis de l’eau distillée.

Si l’iodure est pur, des volumes égaux des deux liqueurs donnent
un mélange incolore, contenant du chlorure et de l’iodomercurate de
potassium :

L’essai se fait de la manière suivante :

On place, dans un vase à saturation, 10 centimètres cubes de la solution
d’iodure à titrer, puis on y verse, au moyen d’une burette graduée, goutte
à goutte et en agitant sans cesse, la solution mercurique ci-dessus, jusqu’à
la formation d’un précipité rose persistant. Le nombre de dixièmes de
centimètre cube employés à produire ce trouble donne exactement la
richesse de l’iodure analysé.

C’est-à-dire que si les 10 centimètres cubes de solution iodurée ont
exigé 9CC,2 de solution mercurique, le sel contient 92 p. 100 d’iodure de
potassium pur.

Pour que l’essai donne des résultats constants, M. Caries pense qu’il est
nécessaire de dissoudre dans l’alcool à 17°,5 l’iodure alcalin et le chlorure
mercurique.

2° M. Falières préfère l’analyse par le perchlorure de fer (Deflos) , modifiée
comme il suit :
208 SELS.
On fait d’abord une liqueur normale iodée :
Iodepur « srJG4lodure de potassium 1Eau distillée Q. S. pour faire 100 ce.
Chaque dixième de centimètre cube de liqueur correspond à 1 milligramme
d’iodure de potassium réel.
On prépare, en outre, une liqueur décime :
Liqueur normale iodée 10 ceEau distillée , 00
D’un autre côté, on fait une solution d’hyposulfite de sodium à 3/1000 et
on détermine le volume qu’il en faut employer pour décolorer 10 centimètres
cubes de liqueur normale iodée.

Alors on introduit dans un petit ballon 0Br,10 de l’iodure à essayer
et 2 à 3 grammes de solution officinale de perchlorure de fer. Au ballon
est adapté ensuite un tube recourbé, dont l’extrémité taillée en biseau
plonge au fond d’un verre, où l’on a mis 4 ou 5 grammes de chloroforme
et le volume exact de solution d’hyposulfite qui est transformé en tétrathionate
par 10 centimètres cubes de liqueur normale iodée. On fait
bouillir ; l’iode passe dans le chloroforme ; on descend ensuite le verre, les
dernières traces d’iode sont absorbées par l’hyposulfite.

Quand il n’en distille plus, on retire le verre, après avoir lavé l’extrémité
du tube, puis on agite vivement, pour décolorer le chloroforme. Pour
terminer, on verse avec une burette graduée la liqueur décime, jusqu’à
coloration légère du chloroforme, ou de la solution d’hyposulfite additionnée
d’empois d’amidon.

Le nombre de divisions de liqueur décime qu’il faut employer mesure
l’impureté du sel titré. Si, par exemple, il a été versé en dernier lieu 7CC,3
de liqueur décime d’iode, l’iodure essayé contient : 100 — 7,3 = 92.7 p. 100
d’iodure réel.

Pharmacologie. — L’iodure de potassium est un excitant général et
un résolutif des plus employés en thérapeutique. On l’administre presque
toujours en solution dans une tisane, dans une potion ou dans un sirop ;
plus rarement en pilules. Il sert à préparer, pour les usages externes, des
collyres, des injections, des bains, des pommades et des glycérés nombreux.
On a fréquemment recours à son intervention pour dissoudre l’iode, que
l’on veut utiliser comme topique ou introduire dans l’appareil digestif.

Les pommades à l’iodure potassique prennent rapidement une teinte
jaune : les graisses rancissent, et les acides qui en résultent, aidés de
l’acide carbonique de l’air, déplacent de l’iode, suivant les faits observés
par Payen. On masque cette altération, en ajoutant aux pommades iodurées
un peu de carbonate de potassium ou d’hyposulfite de sodium, qui
s’empare de l’iode, au moment de son élimination.
GLYCERE D’IODURE DE POTASSIUM.Iodure de potassium 4 gr.Eau distillée .-… 4Glycéré d’amidon 22On fait dissoudre l’iodure dans son poids
d’eau, et on l’ajoute au glycéré (Codex).PHOSPHURE DE ZINC. 209POMMADE D’IODURE DE POTASSIUM.Iodure de potassium 10 gr.Axonge benzoïnée 80Eau distillée 10'On dissout l’iodure dans l’eau et on tritureavec l’axonge, pour avoir une pommadehomogène (Codex).SIROP D’IODURE DE POTASSIUM.Iodure de potassium 25 gr.Eau distillée 25Sirop d’écorce d’orange amère.. 950
20 gr. de ce sirop contiennent 50 centigr.
d’iodure de potassium (Codex).V. PHOSPHURES.
PHOSPHURE DE ZINC. PhZn= = 128,50 — [Ph2Zn 3] = 257.

Découvert par Margraff, en 1740.

Préparation. — 1° On prépare le phosphure de zinc, en faisant agir
les vapeurs de phosphore sur le zinc en ébullition.

Dans un tube de porcelaine muni, à chaque extrémité, d’un petit
ballon tubulé et placé sur un fourneau long un peu incliné, on introduit
deux nacelles contenant l’une du zinc, l’autre du phosphore ; la première
est au milieu du fourneau ; la deuxième est en dehors, du côté où l’on
fait arriver un courant d’hydrogène sec, que l’on maintient pendant toute
la durée de l’opération. On chauffe la partie du tube où est la nacelle de
zinc, et quand celui-ci entre en ébullition (ce qu’il est facile de voir,
grâce aux ballons de verre) , on fait distiller le phosphore, au moyen d’une
lampe à gaz ou de quelques charbons. La combinaison s’effectue avec
lumière, et l’excès de phosphore se condense dans le ballon inférieur.

Quand le tube est refroidi, on le brise et on y trouve: des aiguilles prismatiques,
une.matière grise boursouflée et friable, et une matière fondue
à cassure brillante. Ces trois produits ont même composition et sont du
phosphure de zinc (Vigie ?').
2° Dans une cornue de grès tubulée, on introduit des fragments de zinc pur, de manière
à remplir le quart environ de sa capacité ; on place la cornue dans un fourneau et l’on fait
arriver, par son col, un courant d’acide carbonique. Sur la tubulure on pose un couvercle de
creuset, fermant incomplètement son orifice et permettant à l’acide carbonique qui traverse
la cornue de se dégager.On chauffe la cornue et, dès que le zinc est en ébullition, on projette successivement
par la tubulure de petits fragments de phosphore, préalablement séchés. Il importe de
replacer le couvercle immédiatement après la projection, afin d’éviter toute perte de
phosphore.De temps en temps, on brise la croûte de phosphure de zinc formée, pour pouvoir mettre
une nouvelle couche de métal en contact avec le phosphore, et l’on donne un fort coup, de
feu au moment de terminer l’opération. Cette précaution est indispensable, pour séparer le
plus possible le phosphure de zinc du culot métallique non attaqué, qui se réunit au fond
de la cornue. De plus, il faut réduire le phosphure en poudre très fine et conserver, pour une
autre opération, les fragments de zinc qui résistent au pilon (Soc. deph. de Paris).
Propriétés physiques et chimiques. — Le phosphure de zinc cristallise
en prismes rhomboïdaux droits à cassure vitreuse, doués de l’éclat
métallique. Sa densité est 4,72. Il est volatil, moins fusible que le zinc,
très friable lorsqu’il a pour composition PhZn 3 [Ph2Zn 3] et, quand on le
pulvérise, il répand une odeur de phosphore.
ANDOUAUD. — 4e édition. 14
acides chlorhhydrique, sulfurique et lactique, le décomposent en
produisant de l’hydrogène phosphore gazeux :
l"r,171 de phosphore doivent dégager 200 centimètres cubes d’hydrogène
phosphore.

L’acide nitrique l’oxyde et le dissout. Les alcalis ne l’attaquent pas.
Le chlore le transforme en chlorure de zinc et en chlorure de phosphore.
Il est inaltérable à froid, même à l’air humide. Mais, quand on le chauffe
à l’air libre, il se change en phosphate de zinc.

Pharmacologie. — Le phosphure de zinc jouit des propriétés thérapeutiques
du phosphore, et son inaltérabilité permet de l’employer facilement.
Il est donné en poudre et en pilules. Introduit dans l’estomac, il y
est décomposé par les acides qu’il rencontre, et il dégage de l’hydrogène
phosphore,,auquel il doit son action sur l’économie.

D’expériences faites sur les animaux, MM. Vigier et Curie concluent que
le phosphure de zinc doit être toxique pour l’homme à la dose de
1 gramme à lsr,50. Il agit violemment et exactement comme lé phosphore.
POUDRE AU PHOSPHURE DE ZINC.Phosphure de zinc pulvérisé 0.40Amidon pulvérisé 5.00Divisez en f00 doses, dont chacune contient
1 milligramme de phosphore ( Vigier).PILULES DE PHOSPHURE DE ZINC.Phosphure de zinc 0.80Poudre de réglisse 1.30Sirop de gomme 0.90Pour 100 pilules argentées. Chaque pilule
contient 2 rnilligr. de phosphore (Vigier).
VI.' SULFURES.

§ 1. SULFURES D’ANTIMOINE.

Lés combinaisons du soufre et de l’antimoine affectées aux usages
médicaux sont : le trisulfure d’antimoine, le kermès, le soufre doré et les
oxysulfures d’antimoine.

A. SULFURE D’ANTIMOINE. SbS 3 = 168 — [Sb'S 3] = 336.

Préparation. — 1° On pulvérise et on mélange exactement :
Antimoine purifié 1250 o-r.Fleur de soufre 500
On place le mélange dans un creuset, on chauffe, et lorsque la matière
est en pleine fusion, on donne un coup de feu vif, pour chasser l’excès
de soufre (Codex).
20 Quand on n’a pas besoin de sulfure pur, on se contente dé fondre le sulfure naturel
(stibine)  a l’abri de l’air, et de le faire cristalliser. Il retient alors généralement du fer, du
plomb et de l’arsenic. '
Propriétés physiques et chimiques. — Le sulfure d’antimoine cristallise
en tétraèdres ou en longues aiguilles brillantes, d’un gris bleuâtre,
SULFURES D’ANTIMOINE. 211
fragiles et dont la densité est 4,52. Il est extrêmement fusible, volatil au
rouge, et insoluble dans l’eau.

Il s’oxyde très facilement, quand on le chauffe. Le carbone, l’hydrogène
et plusieurs métaux le décomposent avec le concours de la chaleur. Les
alcalis et les carbonates alcalins le convertissent en oxyde d’antimoine,
qui se combine à l’excès d’alcali :

L’acide chlorhydrique le décomposé à froid, avec production d’hydrogène
sulfuré (V. page 133).

B. KERMÈS.

Découvert par Glauber au dix-septième siècle.
Préparation. — VOIE HUMIDE. — 1° Procédé de Cluzel (1).
. Sulfure d’antimoine '…. 60 gr.Carbonate de sodium cristallisé 1280pau 12800
On dissout le carbonate dans l’eau et on porte à l’ébullition, dans une
chaudière de fonte. On ajoute le sulfure d’antimoine et on agite avec une
spatule de bois. Lorsque le mélange a bouilli, pendant une heure, on filtre
la solution bouillante, dans des terrines de grès préalablement chauffées
et contenant de l’eau très chaude.

On laisse refroidir la liqueur aussi lentement que possible. Quand elle
est froide, on recueille sur un filtre la poudre rouge qui s’est déposée, et
onlalave sur le filtre, jusqu’à ce que le liquide des lavages ne laisse plus de
résidu sensible, par l’évaporation sur une lame de platine. On fait sécher le
kermès, dans une étuve modérément chauffée, et on le passe au tamis de
soie n° 100 (Codex).

Les eaux-mères, additionnées alternativement de sulfure d’antimoine et
de carbonate de sodium, peuvent donner de nouvelles quantités de kermès.
2° Procédé de Piderit. — Ce procédé ne diffère de celui de Cluzel qu’en ce qu’il substitue
la potasse caustique au carbonate de sodium :Potasse caustique liquide à 1,33 3 gr.Sulfure d’antimoine 1Eau 'Il donne plus de kermès que le précédent, mais le produit est moins beau.
VOIE SÈCHE. — 3° Procédé de Berzélius :Sulfure d’antimoine ,…' 30 gr.Carbonate de potassium : 80On mélange les deux substances et on les fait fondre, dans un creuset couvert. On concasse
la matière, après refroidissement, et pn la fait bouillir dans de l’eau. Le kermès se dépose
après la filtration, comme dans les premiers procédés..4° On mélange, à sec et très rapidement, du sulfure d’antimoine avec la moitié de son(I) Ce procédé offre quelque analogie avec celui de Glauber, qui consistait à faire bouillir,
pendant 2 heures, 4 p. d’antimoine cru (sulfure d’antimoine) , 1 p. de nitrefixé par le charbon
(carbonate de potassium)  et 8 p. d’eau, et à traiter la liqueur par l’alcool.212SELS.poids de carbonate de sodium à 85°, tous deux finement pulvérisés. On ajoute au mélange
assez d’eau pour faire une pâte fluide, qui durcit bientôt et qu’il faut additionner d’eau plusieurs
fois, pour éviter sa solidification. Au bout de 10 à 15 jours, on délaie, dans de l’eau,
on lave et on fait sécher (Roussel).
La théorie de la préparation du kermès, longtemps obscure, a été établie
par Berzélius et par Soubeiran d’abord, et complétée par M. Terreil. Elle
se résume dans la formation d’un sulfure double d’antimoine et de sodium
ou de potassium, et d’un anlimonile de sodium et de potassium. Voici, par
exemple, ce qui se passe quand on a recours au procédé de Cluzel.

Une partie du sulfure d’antimoine et du carbonate de sodium échangent
leurs éléments : le soufre se porte sur le sodium, et l’oxygène sur l’antimoine
• il en résulte du sulfure de sodium NaS [Na2S] et de l’oxyde d’antimoine
SbO 3 (Sb203).

L’oxyde d’antimoine s’unit à la soude et forme de l’antimonite de sodium,
soluble à la faveur du carbonate sodique :

Les sulfures d’antimoine et de sodium donnent un sulfoantimonite
qui dissout beaucoup de sulfure d’antimoine à l’ébullition :

Enfin, une partie de l’oxyde d’antimoine se combine à du sulfure du
même métalloïde et donne un oxysulfure entièrement insoluble, qui ne
prend aucune part à la formation du kermès.

Le sulfure double et l’antimonite sont sôlubles dans des liqueurs très
chaudes. Mais à mesure que celles-ci se refroidissent, l’excès de sulfure
d’antimoine dissous se dépose, accompagné d’une trace de sulfure de
sodium et d’anlimonite de sodium. C’est ce mélange qui constitue le kermès.
L’antimonite alcalin se déposant très lentement, le kermès en contient
d’autant plus qu’il est resté plus longtemps sous les eaux-mères.

Le carbonate de sodium seul donne du kermès, par voie humide, le
carbonate de potassium n’étant pas décomposé, dans ces conditions, par
le sulfure d’antimoine. Cette propriété permet de constater la présence de
la soude dans les carbonates de potassium. Par voie sèche, le carbonate
potassique fournit plus de kermès que le carbonate sodique, dont le sulfosel
le retient en dissolution (Terreil).

On doit à Méhu, sur la préparation de ce médicament, une excellente
étude, grâce à laquelle on abrège la durée de l’opération, sans nuire à la
qualité du produit. Méhu s’est assuré que l’ébullition prolongée des
liqueurs et la lenteur tant recommandée pour leur refroidissement n’ont
aucune influence sur la beauté du kermès, dont la couleur dépend uniquement
de la température à laquelle il se dépose. Eu conséquence. Méhu
conseille :

1° De réduire à 15 minutes la durée de l’ébullition ;

2° De né rien faire pour ralentir le refroidissement du liquide ;
SULFURES D’ANTIMOINE. 213
3" D’opérer la filtration, dès que la température de celui-ci est descendue
à 35° ou à 32° au plus ;

4° D’abandonner les eaux-mères à elles-mêmes, pendant deux jours,
avant de les faire servir à une autre opération.

La filtration doit être faite au papier blanc, qui ne colore pas les
liqueurs. Quant au velouté recherché dans le kermès, il est dû à la tamisation
à travers un tissu serré, c’est-à-dire qu’il est sans valeur.

Propriétés physiques et chimiques. — Le kermès est un mélange,
en proportions variables, de sulfure d’antimoine hydraté et d’antimonite
de sodium (Tei'reil) , contenant un peu de sulfure alcalin. Le sulfure d’antimoine
domine dans le précipité qui se forme au-dessus de 35° ; dans celui
qui se dépose au-dessous de cette température, c’est au contraire l’antimonite
qui est plus abondant (Méhu). La voie sèche produit plus d’antimonite
de sodium que la voie humide (H. Rose).

Le kermès est une poudre amorphe, dont la couleur brune présente un
reflet violacé, quand sa dessiccation a été faite à une température de 20 à
oO°au plus (Pouillat). 11 est inodore, insoluble dans l’eau et dans l’ammoniaque,
soluble dans l’acide chlorhydrique avec dégagement d’hydrogène
sulfuré. Il se décompose sous la double influence du temps et de la lumière,
en produisant de l’acide sulfhydrique.

Essai. — Le kermès du commerce est souvent malpréparé ou fraudé avec
du soufre doré d’antimoine, de l’ocre, de la brique, ou du sesquioxyde de fer.

Pour reconnaître la présence du soufre doré, on traite le kermès par de
l’ammoniaque, qui dissout le premier en prenant une teinte jaune foncée,
tandis qu’elle reste incolore avec le kermès pur.
L’ocre et la brique peuvent être isolés au moyen de l’acide chlorhydrique^
qui ne les dissout pas.

Le peroxyde de fer est trahi par la coloration jaune que prend l’acide
chlorhydrique dans lequel on le dissout, le kermès formant avec le même
acide une solution incolore. De plus, le ferrocyanure de potassium détermine,
dans cette liqueur, la formation d’un précipité de bleu de Prusse,
quand elle contient du fer.

C. SOUFRE DORÉ D’ANTIMOINE. SbsS = 200 — [Sb2Sb] = 400.

Découvert par Basile Valentin ; préconisé par Glauber.
Préparation. — 1° On fait fondre, dans un creuset, un mélange finement
pulvérisé, composé de :
Sulfure d’antimoine 40 gr.Fleur de soufre 1*0Carbonate de sodium sec. 240Charbon végétal 30
Le produit étant refroidi est divisé grossièrement et épuisé, à chaud,
par de l’eau employée en aussi faible proportion que possible. La solution
filtrée, et au besoin évaporée, abandonne des cristaux volumineux et
presque incolores, que l’on égoutte sur un entonnoir.
214 SELS.
On dissout ces cristaux dans 8 fois leur poids d’eau froide, et on décompose
la solution, en y ajoutant goutte à goutte de l’acide sulfurique
étendu de 9 fois son volume d’eau. On cesse de verser l’acide dès qu’il ne
se forme plus de dépôt. On recueille le précipité sur un filtre, on le lave
et on le sèche comme le kermès (Codex).

Le sel qui cristallise', dans cette opération, est du sulfo-antimoniale
de sodium hydraté SbS »3NaS. 18 aq [SbS4Na3.9HsO] (sel de Schlippe). Lorsqu’on
le traite par l’acide sulfurique, il abandonne le soufre doré, qui est
du pentasulfure d’antimoine SbSs [Sb2S5].
2° Souvent on se borne à verser peu à peu, dans l’eau-mère du kermès, de l’acide acétique
faible, ou un acide minéral dilué. Il se dégage de l’hydrogène sulfufé et il se dépose
un précipité léger, qui est constitué, dans ce cas, par un mélange de trisulfure et de pentasulfure
d’antimoine. La méthode n’est pas bonne.
Propriétés physiques et chimiques. — La composition du soufre
doré d’antimoine n’est constante que dans le cas où il est préparé par le
procédé du Codex. Les autres moyens donnent un mélange, à doses variables,
de trisulfure et de pentasulfure. Ce médicament a toujours une
couleur rouge feu ; il est amorphe, inodore, insoluble dans l’eau mais
soluble dans l’ammoniaque, qu’il colore en jaune foncé.
D. OXYSULFURES D’ANTIMOINE.
La pharmacie se servait autrefois de quatre oxysulfures artificiels d’antimoine,connus
sous les noms de : verre d’antimoine, foie d’antimoine, crocus
melallorum, ruhine d’antimoine.
a. VERRE D’ANTIMOINE. — Ce produit est obtenu en grillant du sulfure
d’antimoine dans un têt, jusqu’à ce que la masse ait acquis une couleur
grisâtre. On la fond alors, dans un creuset de terre, et on la coule en
plaques minces.

Le verre d’antimoine est transparent, de couleur rouge hyacinthe plus
ou moins foncée, suivant la durée du grillage, parlant, suivant la quantité
de sulfure qu’il renferme. Il doit sa transparence à la silice, qu’il a enlevée
au creuset dans lequel on a effectué la fusion.
b. FOIE D’ANTIMOINE. — Pour avoir le foie d’antimoine, on calcine, sans
le fondre, un mélange à parties égales de sulfure d’antimoine et de nitrate
de potassium. Le produit contient du sulfate et de l’antimonite de potassium,
du sulfure de potassium et de l’oxysulfure d’antimoine. Il n’est
pas très homogène.
c. CROCUS METALLORUM. — On prépare le crocus metallorum en traitant
par l’eau chaude le foie d’antimoine pulvérisé. Le lavage, enlevant le sulfate
et le sulfure de potassium, enrichit le résidu en oxysulfure d’antimoine.

Cet oxysulfure offre une couleur jaune rougeâtre, qui lui a valu le nom
de safran des métaux.
d. RUBINE D’ANTIMOINE. — On appelle rubine d’antimoine un oxysulfure
d’une belle couleur rouge, qu’on obtient en calcinant un mélange'de sulfure
d’antimoine, d’azotate de potassium et de chlorure de sodium.
SULFURES D’ANTIMOINE.21S
Pharmacologie. — Le trisulfure d’antimoine naturel était fréquemment
employé dans l’antiquité, sous les noms de stibium (Pline) , et de aziu.pi
(Dioscoride). Hippocrate et Galien le croyaient astringent et ils s’en servaient
pour préparer des collyres secs. Les Arabes le regardaient comme
anthelmintique, et les Indiens comme fébrifuge. En Europe, on lui a longtemps
attribué une foule de propriétés, entre autres celle d’augmenter
l’emponboint. La plupart de ces effets doivent être rapportés au sulfure
d’arsenic, qu’il contient presque toujours, car le sulfure d’antimoine pur
est inerte. Des nombreuses préparations pharmaceutiques dont il faisait
autrefois partie, les formulaires modernes n’ont guère conservé que la
tisane de Fellz, et les tablettes de Kunkel célèbres pour avoir guéri leur
auteur d’un marasme parvenu au dernier degré.
Le kermès a été introduit dans la matière médicale un demi-siècle
environ (1718) après sa découverte, sous le nom de poudre des Chartreux.
Les guérisons obtenues par l’emploi de cette poudre eurent un tel retentissement,
qu’en 1720 le gouvernement crut devoir acheter le secret de sa
préparation au chirurgien La Ligerie, qui le tenait indirectement d’un
élève de Glauber. Bien que sa réputation se soit affaiblie, depuis cette
époque, le kermès est encore journellement administré, dans le traitement
des maladies pulmonaires, sous forme de poudres, de loochs, de potions,
de pilules, de tablettes, etc. Il entre dans la ; composition des tablettes anticatarrhales
de Tronchin et de la marmelade de Zanelti. Il n’agit qu’après
avoir été dissous par les acides des voies digestives et, selon Gubler, l’oxyde
d’antimoine qu’il contient est son principal élément médicamenteux.

Il est indispensable de conserver le.kermès à l’abri de la lumière et de
l’humidité. Quand on le laisse exposé aux rayons solaires, son eau d’hydratation
est décomposée, elle oxyde le sulfure d’antimoine et de l’hydrogène
sulfuré se dégage. . ■-

On attribue au soufre doré d’antimoine des propriétés médicinales analogues
à celles du kermès, plus actives même au dire.de Desbois de Rochefort.
11 est, en Allemagne, plus estimé que le kermès. C’est un.des éléments
de la poudre et des pilules de Plummer, de la poudre fébrifuge de
Hufeland, etc. ….

Quant aux oxysulfures d’antimoine, avec lesquels on composait jadis des
vermifuges, des purgatifs et des vomitifs, ils sont délaissés depuis longtemps.
Le verre d’antimoine, qui servait encore, au commencement de
ce siècle, à la préparation de Yémétique et du vin éméligue, a été remplacé
avec raison, dans le premier cas par l’oxyde d’antimoine, dans le second
par l’émétique.
TISANE DE FELTZ.Salsepareille fendue et coupée
00 gr.Colle de poisson 10Sulfure d’antimoine pulv…. 80Eau.. 2000 gr.On met le sulfure dans un nouet, et onle fait bouillir avec 2 litres d’eau, pendant
1 heure, dans un vase non. métallique. On
rejette le liquide, et on remet le nouet avec
les autres substances dans 2 litres d’eau.
On fait bouillir à petit feu jusqu’à réduction
de moitié, on -passe, on laisse déposer et on
décante (Codex).
Le sulfure d’antimoine autrefois employé-SELS.à cette préparation était le sulfure naturel.
La première décoction qu’il subit a
pour but de lui soustraire le sulfure arsenical
qu’il contient et qui est changé en acide
arsénieux, pendant l’opération. Les effets de
la tisane de Feltz étant imputables à l’acide
arsénieux, Guibourt repoussait la décoction
éliminatrice adoptée par le Codex et proposait,
pour annuler les dangers du médicament,
de diminuer la proportion du sulfure
d’antimoine ou de le remplacer par une dose
minime d’acide arsénieux. Cette opinion n’a
pas prévalu, lors de la rédaction de-la dernièrepharmacopée légale ; mais on évite la
présence de l’acide arsénieux en faisant la
tisane avec du sulfure d’antimoine pur.TABLETTES DE KERMÈS.Kermès minéral 5 gr.Sucre blanc 450Gomme arabique pulvérisée.. 40
Eau de fleur d’oranger 40On divise la pâte en tablettes de 1 gr.
dont chacune contient un centigr. de kermès
(Codex).
§ 2. SULFURES D’ARSENIC.

Des sulfures nombreux de l’arsenic, le trisulfure seul est inscrit à la
Pharmacopée française de 1884.

TRISULFURE D’ARSENIC. AsS 3 = 123 — [As2S 3 = 246.]
Orpiment.

Préparation. — On précipite une solution chlorhydrique d’acide
arsénieux par l’acide sulfhydrique :
Acide arsénieux 100 gr.Eau distillée 900Acide chlorhydrique officinal 300
L’acide arsénieux est dissous à chaud, dans le mélange des deux
liquides. On fait ensuite passer dans la solution et jusqu’à refus un courant
d’hydrogène sulfuré lavé ; on bouche le vase, on laisse reposer vingtquatre
heures, on jette le précipité sur un filtre et on le lave à l’eau distillée,
jusqu’à ce que celle-ci ne donne pas de résidu par évaporation sur
une lame de platine. On fait sécher dans une étuve modérément chauffée
(Codex).

Propriétés physiques et -chimiques. — Préparé comme il vient
d’être dit, l’orpiment est jaune, amorphe, fusible et volatil vers 700°. Sa
densité est 3,45.

Il se dissout aisément dans l’ammoniaque et dans les solutions des
alcalis et des carbonates alcalins, en formant un arsénite et un sulfarsénite.
Les sulfures alcalins le dissolvent plus facilement encore. L’eau
pure le décompose lentement, en formant de l’acide arsénieux et de
l’hydrogène sulfuré (Field).

Pharmacologie. — On a préconisé le trisulfure d’arsenic comme fébrifuge.
A ce titre il fait partie de la poudre de Hecker et ses effets sont dus
vraisemblablement à l’acide arsénieux formé à ses dépens.

Son action dépilatoire est mieux démontrée. Le Rusma des Orientaux est
un mélange d’orpiment et de chaux vive, lié par du blanc d’oeuf et par un
peu de lessive des savonniers. Cette pâte expose le patient à l’intoxication
arsenicale.
SULFURES DE CALCIUM. , 217
L’orpiment du commerce, qui contient beaucoup d’acide arsénieux, né
doit pas être employé par le pharmacien.

§ 3. SULFURES DE CALCIUM.

On connaît quatre combinaisons de soufre et de calcium : CaS, CaS 2, CaS 4
et CaS 5. La première et un polysulfure impur sont seuls inscrits parmi les
substances médicamenteuses.

A. MONOSULFURE DE CALCIUM. CaS = 36 — [CaS] = 72.

Préparation. — 1° On calcine un mélange de gypse statuaire et de
charbon. Il se produit de l’oxyde de carbone, qui se dégage, et du monosulfure
de calcium :
2° On fait passer un courant d’hydrogène sulfuré sur de la chaux incandescente ; il y a
formation d’eau et de monosulfure de calcium :
Propriétés physiques et chimiques. — Le monosulfure de calcium
est blanc, amorphe, très peu soluble dans l’eau froide. L’eau bouillante le
décompose en donnant du sulfhydrate de calcium et de l’hydrate de chaux.
11 est lumineux dans l’obscurité, quand il a été exposé à la lumière. Sa
réaction est alcaline.

B. POLYSULFURE DE CALCIUM.

Préparation.— Pour préparer le polysulfure impur, on éteint 14 parties
de chaux vive dans ISO parties d’eau, on y ajoute 39 parties de soufre et
on fait bouillir pendant une heure, en remplaçant l’eau qui s’évapore, à
mesure de sa disparition. La liqueur filtrée doit avoir une densité de 1,16.

Le soufre se comporte avec la chaux comme avec la potasse et la soude ;
il se forme du bisulfure de calcium, qui se dépose et qui n’est dissous et
saturé de soufre que par une longue ébullition ; il est alors changé en
polysulfure de calcium. De l’hyposulfite de calcium prend en même temps
naissance.

Pour obtenir le polysulfure de calcium solide, on fait évaporer la dissolution
ci-dessus à siccité. Pendant l’évaporation, une partie du sulfure est
décomposée, il se forme de la chaux et du sulfate de calcium.

Pharmacologie. ■— Le monosulfure de calcium pur est inusité en
médecine, à raison de son altérabilité. M, Boettger a proposé, comme épilatoire,
la bouillie sulfurée (sulfhydrate de calcium ?)  qu on obtient en sursaturant
un lait de chaux par un courant d’acide sulfhydrique. Une couche
de 1 à 2 millimètres d’épaisseur de cette bouillie, appliquée pendant
trois à quatre minutes sur la peau, la dépouille de toute production
pileuse, d’une manière plus exacte que le rasoir et, le plus souvent, sans
. 21.8 . - SELS.
causer d’irritation. Elle peut également servir au traitement de la teigne ;
dans ce cas, il faut la laisser pendant plusieurs heures en contact avec le

cuir chevelu.

Le polysulfure de calcium a été très recommandé au commencement de
ce siècle par plusieurs médecins en particulier par Busch qui, au nom de
.■l’humanité, suppliait ses confrères d’employer ce médicament dans le traitement
de la phtisie scrofuleuse. C’est un succédané des sulfures alcalins,
auquel on n’accorde aujourd’hui que des propriétés stimulantes et antiparasitaires.
On en fait, assez rarement, des bains, des pommades et des liniments,
mais oh ne l’administre plus à l’intérieur. Il est d’un emploi
désagréable, sous forme de bain, parce qu’il laisse déposer un abondant
précipité calcaire.

§ 4. SULFURE DE FER. FeS = 44 — [FeS] = 88.

Préparation. — 1° VOIE SÈCHE. — On introduit dans un creuset, après
en avoir fait un mélange exact :
Limaille de fer……- .- 600 gr.Fleur de soufré '…' 400
On chauffe doucement ; il se développe une réaction vive, manifestée par
une élévation’considérable de température et une abondante émission de
vapeurs sulfureuses. Lorsque l’action est achevée, on augmente le feu,
pour liquéfier le sulfure de fer, que l’on coule ensuite sur une plaque de
fonte (Codex).

2° VOIE HUMIDE. — On prépare un sulfure de fer hydraté, en précipitant
une solution de sulfate de protoxyde de fer par une solution- de monosulfure
de sodium :
Sulfate ferreux cristallisé 139 gr.Monosulfure de sodium cristallisé 120
On lave le précipité avec de l’eau chargée d’hydrogène sulfuré ; on le
conserve dans des flacons bien bouchés et remplis d’eau distillée bouillie
(Codex).

Il se produit, par clouble décomposition, du sulfate de sodium et du

monosulfure de fer :
S^O^FeO + 2NaS = S20« 2NaO + 2FeS.
[SO'>Fe -f Na*S = SO*NaS + FeS].3° VOIE HUMIDE. — On peut obtenir rapidement du sulfure de fer, en chauffant à une
douce chaleur un mélange de 2 p. de limaille de fer, de I p. de soufre, et d’eau en proportion
convenable pour former une pâte liquide. La combinaison se fait aussitôt. Le sulfure
est mélangé de fer métallique.
Propriétés physiques et chimiques. — Obtenu par calcination, le
monosulfure de fer est anhydre et impur ; il est mélangé de sulfures plus
sulfurés. Il est d’un brun noir, à reflets métalliques, indécomposable parla
chaleur seule. Chauffé doucement au contact de l’air, il est converti en sulfate.
L’àir humide le change aussi en sulfate de fer.

Le sulfure hydraté est noir, insoluble dans l’eau, soluble dans les alcalis
SULFURES DE MERCURE. ,219
et dans les sulfures alcalins. Il est très oxydable, surtout quand il est
humide.

Pharmacologie. — Le sulfure de fer anhydre est à peu près inusité

comme médicament. Il a été quelquefois prescrit en pilules ou délayé dans

un sirop ; mais son usage est pénible par suite du dégagement d’hydrogène

, sulfuré auquel il donne lieu, en présence des acides de l’estomac. Son rôle

principal, en pharmacie, est de fournir l’acide sulfhydrique.

Le monosulfure hydraté a été proposé par Mialhe, comme contre-poison
du sublimé corrosif, avec lequel il forme du sulfure mercurique et du
chlorure ferreux. On peut le considérer comme un des meilleurs antidotes
du zinc, de l’étain, du cuivre, du plomb, de l’antimoine et de l’arsenic.
Bouchardat et Sandras préfèrent employer, dans le même but, le sulfure de
fer hydraté, qu’ils préparent en versant goutte à goutte une solution neutre
de sulfate ferrique dans une solution diluée de trisulfure de potassium. Si
l’on versait la liqueur sulfurée dans la solution ferrique, le précipité serait
un mélange de soufre et de monosuif urè de fer. Cette modification offrirait
d’ailleurs peu d’inconvénient. Ces deux produits doivent être conservés
sous l’eau distillée bouillie et dans des flacons exactement pleins ; sans
cette précaution, ils seraient promptement convertis en sulfate de fer.

. § [S. SULFURES DE MERCURE.

La pharmacie fait usage, mais bien rarement du sulfure mercurique HgS.
Une variété impure de ce composé, nommée Ethiops minéral et anciennement
recommandée, est complètement délaissée aujourd’hui.

SULFURE MERCURIQUE, HgS = 116—[HgS] = 232.
Cinabre, vermillon.
Préparation. —L’industrie' prépare le sulfure mercurique ou cinabre, en sublimant,
dans des vases de fonte, le sulfure obtenu par trituration du soufre avec le mercure.Sous le nom de vermillon, on désigne le sulfure mercurique très divisé et d’un rouge
vif, qu’on obtient en porphyrisant le cinabre avec de l’eau, ou mieux en maintenant à 50°,
pendant plusieurs heures, un mélange de mercure, de soufre, de potasse et d’eau.
Propriétés physiques et chimiques. — Le cinabre offre deux états
isomériques : il est noir quand il a été préparé par trituration, et rouge s’il
a été sublimé. Il cristallise en prismes à 6 pans, d’un beau rouge violacé,
qui passe au rouge vif, par la pulvérisation, et au brun, par l’application
d’une température de 250° ; le refroidissement ramène la couleur
primitive. Il est insoluble.dans l’eau. Il se volatilise, sans fondre, vers le
rouge obscur. Sa densité est 8,12 ; celle de sa vapeur est 5,4.

Quand on le chauffe, au contact de l’air, il est facilement oxydé ; il

brûle avec une""flamme bleue, en donnant du mercure et de l’acide

sulfureux :
HgS + 02=Hg4-S02.
L’acide sulfurique bouillant le décompose ; l’eau régale le détruit encore
plus rapidement ; l’acide azotique est sans action sur lui. Quelques
220 SELS.
métaux, les alcalis et les carbonates alcalins, lui enlèvent le soufre et

mettent le métal en liberté.

Essai. — Le cinabre est souvent arsenical, quelquefois mêlé à du
minium, ou à d’autres poudres minérales de même couleur que lui.

Il est facile de constater la présence du minium et des autres oxydes
métalliques, en chauffant le cinabre, qui doit se volatiliser sans résidu, s’il
est pur.

Pour reconnaître le sulfure d’arsenic, on traite le cinabre par une dissolution
bouillante de potasse caustique. Le sulfure arsenical se dissout ; on
le précipite par l’acide chlorhydrique, pour le caractériser.

Pharmacologie. —Le cinabre (minium des anciens) était très employé
du temps de Matthiole, surtout en fumigations. Morton. l’a conseillé
comme antispasmodique, mais son insolubilité le rend impropre à
toute médication interne. Il sert, le plus souvent, à faire des fumigations
sèches ou humides. Les fumigations sèches sont réalisées en projetant du
cinabre sur une plaque métallique chauffée ; il se produit alors des vapeurs,
dans lesquelles on trouve du sulfure mercurique, de l’acide sulfureux
et du mercure métallique. Pour faire des fumigations humides, on
met du cinabre pulvérisé dans un liquide en ébullition, et on aspire les
vapeurs. La présence du sulfure de mercure dans ces vapeurs ne parait
pas possible ; celle du sulfure d’arsenic est probable, quand le cinabre est
arsenical.

Le cinabre fait partie de la poudre tempérante de Stahl, et des poudres
arsenicales escharotiques de Frère Came et d’Antoine Dubois.

. § 6. SULFURES DE POTASSIUM.

Le potassium forme avec le soufre 5 combinaisons : KS [K2S], KS 2 [K2S2],
KS 3 [K2S3], KS^S 1] KS6[K'2S5]. Le trisulfure et le quintisulfure seuls
intéressent la pharmacie.

A. TRISULFURE DE POTASSIUM. KS 3 = 87,1 — [K2S 3] =174,2.
Foie de soufre, sulfure de potasse.

Préparation. — Le trisulfure de potassium impur est obtenu par la
décomposition, à une haute, température, du carbonate de potassium par
le soufre. On mélange exactement dans un mortier :
Carbonate de potassium 2001 gr.Soufre sublimé IOQQ
On fait fondre le tout dans un vase de terre cuite, muni de son couvercle.
On maintient la même température, tant qu’il y a tuméfaction ; et
lorsque la matière commence à s’affaisser, on augmente un peu le feu,
pour la liquéfier complètement. On retire le vase du feu et on le brise,
quand il est refroidi ; le produit est divisé en fragments, que l’on conserve
dans des pots de grès bien bouchés (Codex).
SULFURES DE POTASSIUM. 221
En s’unissant au potassium, le soufre chasse l’oxygène et l’acide carbonique,
dont le dégagement produit le boursouflement de la matière :

Le trisulfure du Codex n’est jamais pur. Il est mélangé d’hyposulfite de
potassium, si l’on n’a pas chauffé au delà de 250° :

11 contient du sulfate de potassium, si la température s’est élevée au
rouge :

Parfois il s’y trouve du carbonate de potassium non décomposé, ou
reconstitué au contact de l’air.

Pour l’avoir chimiquement pur, il faudrait le préparer dans un matras
de verre, avec du monosulfure de potassium et du soufre purifiés et pris
exactement sous leurs équivalents.

Propriétés physiques et chimiques. —Au moment où il vient
d’être préparé, le trisulfure de potassium est d’un rouge brun. Pendant son
refroidissement, il devient jaune verdâtre à la surface et cette teinte, indice
de sa décomposition, finit par pénétrer jusqu’au centre des fragments.
Son odeur est sulfhydrique et désagréable. Il est entièrement soluble dans
l’eau, soluble aussi dans l’alcool.

L’air humide le convertit en hyposulfite et en carbonate de potassium,
et met le soufre en liberté. La chaleur ne le décompose pas, mais les aci^
des le dédoublent : il se dégage de l’hydrogène sulfuré, puis du soufre se
précipite :

B. QUINTISULFURE DE POTASSIUM. KS 5 = 119,1 — [K2S 5] = 238,2.

Préparation. — 1° VOIE SÈCHE. — On prépare le quintisulfure de
potassium impur comme le trisulfure, en chauffant.du carbonate de potassium
avec un excès de soufre.

2° VOIE HUMIDE. — On fait dissoudre, à la chaleur du bain de sable,
1000 grammes de soufre sublimé dans 3000 grammes de potasse caustique
liquide à 1,32 (35°B.). La dissolution marque 1,38 au densimètre et contient
environ la moitié de son poids de quintisulfure de potassium et de l’hyposulfite
du même métal.

Propriétés physiques et chimiques. — Les propriétés physiques et
chimiques du quintisulfure de potassium sont analogues à celles du trisulfure.
La proportion de l’hyposulfite qu’il contient augmente dès qu’il
a subi le contact de l’air.

Pharmacologie. — Les sulfures de potassium sont irritants, un peu
caustiques même et, de plus, très vénéneux. Depuis deux siècles, on
222 -, SELS.
emploie principalement, en médecine, le trisulfure impur, sous les dénominations
impropres de foie de soufre et de 'sulfure de potasse.
Le foie de soufre, ainsi appelé à cause de sa couleur rouge, était donné
autrefois à l’intérieur, en solution dans une potion ou dans un sirop, en
pilules et sous forme d’électuaire ou de poudre composée. Il servait à préparer
le sirop béchique de Willis, modifié plus tard par Chaussier, la potion
altérante de Hagen, contre le croup, Yélecluaire de Schubarlh, destiné à
combattre les empoisonnements par le plomb, etc. Ces médicaments et
tous ceux qu’on peut faire sur leur modèle sont bientôt altérés par l’oxygène
de l’air ; ils ne contiennent plus alors que de l’hyposulfîte et du carbonate
de potassium. Les poudres et les pilules surtout sont défectueuses,
parce que la transformation chimique du sulfure y est plus prompte que
dans les autres mélanges. Lorsqu’on veut introduire le trisulfure de potassium
dans les voies digestives, ce qui est peu pratiqué aujourd’hui, il
est donc nécessaire de le choisir récent et d’en faire usage à l’état de
solution plutôt qu’à l’état sec. En outre, il faut en administrer des quantités
très faibles et ne pas oublier que sa facile solubilité rend son action toxique
excessivement rapide.

C’est comme topique qu’il est vraiment utile à la médecine, dans le traitement
des affections cutanées, des rhumatismes, des paralysies, etc. Le
bain sulfuré, le bain sulfuro-gélatineux, les pommades d’Alibert et de Jadelot.
lui doivent leurs propriétés stimulantes et parasiticides. Dans ces médicaments,
il conserve son caractère irritant et caustique, à tel point qu’il
faut souvent en interrompre l’usage. Il serait bien préférable, pour les
bains sulfurés surtout, de se servir exclusivement du monosulfure de
sodium, pur ou légèrement saturé de soufre, qui n’a pas les mêmes inconvénients.
Le trisulfure est encore employé en pommades, en lotions et en
injections. Pour préparer ces médicaments, on peut avoir recours indifféremment
au sulfure solide ou à une solution marquant 1,26 au densimètre
et qui contient environ le tiers de son poids de trisulfure sec, pourvu
que ces produits ne soient pas oxydés.

Les sulfures de potassium demandent à être préservés avec soin du
contact de l’air et de l’humidité. Leurs contre-poisons sont les oxydes métalliques
hydratés (oxydes de fer et de zinc) et les bypochlorites en solution
étendue.
BAIN SULFURÉ.Trisulfure de potassium solide. 1(10 gr.
Pour un bain (Codex).BAIN SULFURÉ LIQUIDE.Trisulfure de potassium solide. 100 gr.
Eau. 200Ce bain ne doit pas être confondu avec le
Bain de Barèges artificiel, qui est à base de
monosulfure de sodium (Codex).BAIN SULFURO-GÉLATINEUX.Trisulfure de potassium solide. 100 gr.Gélatine concassée 250On fait tremper la gélatine dans 1 litre
d’eau froide, pendant une heure, et on achève
la dissolution à l’aide de la chaleur. On
verse le liquide dans l’eau du bain, après
avoir dissous daDS celle-ci le sulfure de
potassium.LOTION SULFURÉE.Trisulfure de potassium solide. 20 gr.Eau distillée 1000(Codex.) SULFURES DE SODIUM. 223
§ 7. SULFURES DE SODIUM.

Les sulfures du sodium sont aussi nombreux que ceux du potassium, et
ils offrent la même composition. La médecine ne fait usage que du monosulfure
et du quintisulfure.

A. MONOSULFURE DE SODIUM. NaS.9Aq =120 —[Na2S.9H2O] = 240.

Préparé pour la première fois par Berthollet et Vauquelin, en 1804.

Préparation. — 1° VOIE HUMIDE. — On fait passer un courant d’acide
sulfhydrique dans la soude caustique liquide à 1,332, jusqu’à ce que le gaz
ne soit plus absorbé. On maintient la dissolution à l’abri de l’air, elle dépose
des cristaux incolores de monosulfure de sodium. Lorsque leur masse
cesse d’augmenter, on décante le liquide et on fait égoutter les cristaux
sur un entonnoir Codex).

Il s’est produit, dans cette opération, du monosulfure de sodium et dé
l’eau :•'■•■■
ATaOHO-r-HS=NaS+2HO. — [2NaHO-|-H2S = Na2S-f-2H20].
Les eaux-mères retiennent du sulfhydrate de sodium NaS.HS [NaHS],
plus soluble que le monosulfure. En les faisant bouillir, l’excès d’acide
sulfhydrique s’échappe et le monosulfure cristallise.

Pour obtenir du sulfure très pur, ilfaut séparer, par décantation, les
sulfures de fer ou de cuivre, qui se forment presque toujours au début de
l’opération, puis redissoudre les cristaux dans de l’eau distillée bouillie et
les faire cristalliser de nouveau.
2° M. Damoiseau reproche au procédé précédent : de ne pas fournir le rendement théorique ;
de provoquer la formation d’un hydrate NaS-}-3 1/2 Aq [NaS 2 + 3l72H20], insoluble
dans la soude caustique et qui tend à obstruer le tube abducteur du gaz ; d’exiger le passage
d’un excédent d’acide sulfhydrique, d’où la formation d’un peu de sulfhydrate, qui fait
obstacle à la cristallisation du monosulfure.Il remédie à ces inconvénients de la façon suivante. Il fait une solution de soude à 1,432 ;
sur 100 parties, il en prend 45, qu’il étend de deux volumes d’eau, et qu’il sursature par un
rapide courant d’hydrogène sulfuré. Il ajoute alors à cette solution les 55 volumes de lessive
de soude non employés, il agite vivement et il laisse refroidir le mélange. Le monosulfure
cristallise, en quantité sensiblement équivalente à celle de la soude employée, mais il n’est
pas très pur. Quand on veut qu’il soit entièrement exempt dé soude caustique, il faut le
préparer par la méthode du Codex.VOIR SÈCHE. — On peut préparer le monosulfure de'sodium en chauffant au rouge un mélange
de sulfate de sodium et de charbon. Le sulfate est converti en monosulfure de sodium,
et le charbon en oxyde de carbone :On traite le résidu par l’eau, on filtre et on fait cristalliser.
Propriétés physiques et chimiques. — Le monosulfure de sodium
cristallise en prismes rectangulaires incolores, hydratés, terminés
par des pyramides à 4 faces. Il est déliquescent et peu soluble dans
l’alcool. '■■'■-

Il est moins altérable que le monosulfure de potassium. Comme lui,
224 SELS.
cependant, il se transforme en hyposulfite el en carbonate, au contact
de l’air. Il dissout aisément le soufre, en donnant naissance à des polysulfures
de sodium. Les acides le décomposent, en dégageant de l’hydrogène
sulfuré :

B. TRISULFORE DE SODIUM. NaS 3 = 71 — [NasS 3] = 142.

On opère comme pour la préparation du trisulfure de potassium (p. 231) ,
en prenant :
Carbonate de sodium du commerce.. 1400 gr.Soufre sublimé 1000(Codex.) 
C. QUINTISULFURE DE SODIUM. NaS 5 = 103 — [Na2S 5] = 206.

Préparation. — 1° Le quintisulfure de sodium peut être obtenu par
voie sèche, comme les polysulfures de potassium. On préfère ordinairement
le préparer par voie humide, en dissolvant du soufre dans une solution de
monosulfure de sodium :
Monosulfure de sodium cristallisé 340 gr.Fleur de soufre 128Eau distillée 200
On introduit ces substances dans un ballon de verre et ou chauffe le
mélange, au bain de sable, à une température voisine de l’ébullition. Dès
que le soufre est dissous, on filtre au papier.

2° Si l’on n’a pas besoin d’un sel pur, on peut se servir de la formule
suivante :
Fleur de soufre 200 gr.Soude caustique liquide à 1,85 C00
On opère de la même manière que ci-dessus. Le produit est mélangé
d’hyposulfite de sodium.

La liqueur préparée avec le monosulfure marque 1,14 au densimètre.
Celle qui est obtenue avec la soude caustique pèse 1,41. Malgré cette différence,
les deux solutions contiennent chacune le tiers de leur poids de
quintisulfure de sodium.

Pharmacologie. — On retrouve dans les sulfures de sodium toutes les
propriétés thérapeutiques des sulfures de potassium. Cependant, ils sont
beaucoup moins employés que les premiers.

Le monosulfure sert à faire les eaux minérales sulfureuses artificielles et
le bain artificiel de Barèges. Il devrait être seul appliqué à la préparation
des bains sulfurés ; sa dissolution a, sur la peau, une action beaucoup plus
douce que celle du trisulfure de potassium, tout en développant peut-être
une force électromotrice plus intense, au contact de 1'épiderme. On le
donne quelquefois en solution dans un sirop. C’est, de plus, un excellent
épilatoire.
. ANTIMONIATE AGIDE DE POTASSIUM. , 225
Les polysulfures de sodium peuvent remplacer, à dose moindre, dans
toutes leurs applications, les polysulfures de potassium.
BAIN ARTIFICIEL DE BARÈGES.Monosulfure de sodium cristall. 60 gr.Chlorure de sodium sec 60Carbonate de sodium sec 30(Codex.) On peut préparer, à froid, un bain de Barèges
contenant très peu de bisulfure de sodium
et susceptible par suite, de remplacer
celui qui précède, dans la plupart des cas :Soufre sublimé.. 108 gr.Lessive de soude à 1,34 870On dissout à froid, par agitation, dans un
flacon bouché, puis on complète le volume
de 1 litre.300 gr. de cette solution représentent
G2 gr. de monosulfure de sodium légèrement
polysulfuré, mais à peine odorant.SIROP DE MONOSDLFURE DE
SODIUM.Monosulfure de sodium cristall. 0.10Eaudistillée 1.00Sirop de sucre incolore 90.00Ce sirop ne doit être préparé qu’au moment
du besoin. 25 gr. contiennent 2 centigr.
de monosulfure hydraté, ou le tiers
.de cette quantité de monosulfure anhydre
(Codex).SELS OXYGENES.VII. — ÀNTIMONIATES.
ANTIMONIATE ACIDE DE POTASSIUM.
2[Sb06].KO.HO. +4HO. [(SbOs) 2KH.-|-2H 20] = 412,1.
Oxyde blanc d’antimoine, antimoine diaphorélique.

Préparation. — On obtient l’antimoniate acide de potassium, en oxydant
au rouge, par le nitrate de potassium, l’antimoine métallique :
Antimoine purifié 1000 gr. 'Nitrate de potassium. 2000
On fait de ces substances un mélange exact, que l’on projette, par petites
portions, dans un creuset préalablement chauffé au rouge. Lorsque celui-ci
en est presque rempli, on le couvre et on le maintient rouge pendant une
demi-heure. On enlève ensuite la matière pâteuse et on la laissé refroidir.
On la porphyrise, puis on la lave par décantation, avec dix fois
son poids d’eau employée en trois reprises ; lorsque l’eau de lavage ne contientplus
d’azotate, on sèche à l’étuve {Codex).

Dans cette opération, l’azotate de potassium se décompose et transforme
l’antimoine en acide antimonique, qui s’unit à la potasse. Le produit
contenu dans le creuset est formé d’antimoniate, d’azotate et d’azotite
de potassiuin. L’azotate et l’azotite sont entraînés par l’eau de lavage ;
quant à l’antimoniate, il est dédoublé en antimoniate neutre, qui se dissout,
et en antimoniate acide insoluble.

Propriétés physiques et chimiques. — L’antimoniate acide de
potassium est hydraté, blanc, amorphe, insoluble dans l’eau et dans les
acides. La chaleur le déshydrate.

Pharmacologie. — On emploie l’antimoine diaphorétique, en poudre,
ou divisé dans une potion. Il fait partie de la poudre incisive de Stahl, de
AND0UARD. — 4e éditioD. 15226 SELS.
la poudre cornachine ou des trois diables, etc. Son action physiologique est
analogue à celle des antimoniaux en général et très faible, en raison du
peu de solubilité du médicament.

VIII. — ARSÉNIATES.

§ 1. ARSÉNIATE D’ANTIMOINE.

Préparation. — On obtient l’arséniate d’antimoine, en versant une
solution concentrée d’arséniate de sodium dans une solution, également
concentrée, de chlorure d’antimoine. Il se forme du chlorure de sodium
et de l’arséniate d’antimoine insoluble. On lave longtemps le précipité : il
cesse alors d’être neutre, pour devenir basique.

Il est essentiel d’employer un léger excès d’arséniate de sodium et de
verser le chlorure dans l’arséniate, en agitant continuellement, pour éviter
la formation d’oxychlorure d’antimoine, qui se mêlerait à l’arséniate
(Chapsal). Malgré les précautions prises, il est difficile d’éviter la production
de l’oxychlorure.

Propriétés physiques et chimiques. — L’arséniate d’antimoine est
blanc, amorphe, insipide, insoluble dans l’eau et dans les acides faibles,
soluble dans l’acide azotique bouillant et dans l’acide chlorhydrique froid.
Chauffé à 150 ou à 200°, il devient anhydre ; au rouge, l’excès d’oxyde
d’antimoine distille. Sa composition chimique ne paraît pas rigoureusement
établie.

Pharmacologie. — L’arséniate d’antimoine a été récemment introduit
dans la thérapeutique des affections du coeur. On le donne en pilules
et en granules, quelquefois associé au fer, au bismuth et à d’autres
médicaments.

§ 2. ARSÉNIATE FERREUX.
AsOs.H0.2FeO. [As04HPe]=196.

Préparation. — L’opération consiste à décomposer l’arséniate de
sodium par le sulfate ferreux :
1° Arséniate de sodium cristallisé 50 gr.Eau distillée 5002° Sulfate ferreux pur cristallisé 10Eau distillée 100
Les deux solutions étant mélangées, l’arséniate ferreux se précipite. On
le lave à l’eau distillée, on le sèche rapidement et on le conserve dans des
flacons bien bouchés (Codex).

La quantité d’arséniate de sodium indiquée ci-dessus est beaucoup trop
forte ; il suffit de llsr,22 de ce sel pour précipiter 10 grammes de sulfate
ferreux.

Propriétés physiques et chimiques. — L’arséniate de fer est
amorphe, hydraté, d’un vert pâle au moment de sa précipitation, plus
foncé ensuite, à cause de l’oxydation partielle qu’il subit en se desséchant.
ARSENIATE DE SODIUM. 227
A 100°, il perd de l’eau et il prend une teinte encore plus sombre. Il est
insoluble dans les acides et dans l’ammoniaque. Sa composition est variable
suivant la durée de sa dessiccation.

Pharmacologie. — A cause de son peu de solubilité, l’arséniate ferreux
est moins actif que les arséniates alcalins ; il possède cependant une
efficacité incontestable. Il est employé sous forme de pilules, à des doses
plus élevées que les arséniates solubles.

' § 3. ARSÉNIATE ACIDE DE POTASSIUM.
As05.K02HO [AsO4H2K] = 180,l.
Sel arsenical de M acquêt’.

Préparation. — Pour préparer l’arséniate de potassium, on oxyde
l’acide arsénieux au moyen du nitrate de potassium. On chauffe, au rouge,
dans un creuset de grès, un mélange finement pulvérisé de :
Acide arsénieux 500 gr.Nitrate de potassium 500
Lorsqu’il ne se dégage plus de vapeurs, on laisse refroidir, on traite
le produit par l’eau bouillante, on filtre et on fait cristalliser par évaporation.


Quand les eaux-mères ne rougissent plus le tournesol, elles ne fournissent
plus de sel cristallisable. Évaporées à siccité, elles laissent un résidu
blanc, pulvérulent, déliquescent, qui est un arséniate contenant plus de
potasse que le précédent.

Propriétés physiques et chimiques. — L’arséniate de potassium
cristallise en octaèdres à base carrée. Il est très soluble dans l’eau ; sa
dissolution rougit le tournesol et elle ne précipite pas les sels terreux. Il
est inaltérable à l’air. Macquer le nommait improprement sel neutre
arsenical.

Pharmacologie. — L’arséniate de potassium remplace l’acide arsénieux,
dont il a les propriétés médicinales. Il est extrêmement vénéneux ;
on l’administre, le plus souvent, en solution dans l’eau ou dans un sirop. Il
est très important de ne pas le substituer, à poids égal ; à l’arséniate de
sodium, parce qu’il contient presque deux fois plus d’arsenic que celui-ci
(M, 67 p. 100).

§ 4. ARSÉNIATE DE SODIUM.
AsOs.H0 2NaO+.14Aq. [AsO'HNa 2 + 7H 20] = 312.

Préparation. — 1° YOIE SÈCHE. — On produit l’arséniate de sodium,
en oxydant l’acide arsénieux par l’azotate de sodium. On pulvérise et on
mélange exactement :
Azotate de sodium 200 gr.Acide arsénieux 110
On chauffe au rouge, dans un creuset de Hesse, et on traite le résidu
par l’eau. On verse dans la liqueur du carbonate de sodium en solution,
228 SELS.
jusqu’à.réaction alcaline prononcée ; on fait évaporer et on laisse cristalliser.
Si les eaux-mères ne sont point alcalines, on y ajoute du carbonate
de sodium, pour pouvoir les faire cristalliser de nouveau (Comdex).
2° VOIE HUMIDE. — M. Falières conseille un procédé infiniment plus rapide et moins
dangereux. 11 prend :Cobalt arsenical 15 gr.Chlorate de sodium 10.G5Eau distillée 40.00Acide azotique X gouttes.Le tout est mis dans un matras ; la réaction est un peu tumultueuse, au début, et terminée
en quelques instants. On chauffe à 50 ou 60°, pour dissiper l’odeur du chlore, on
filtre et on ajoute 16 à 18 gr. de carbonate de sodium dissous dans 35 à 40 gr. d’eau distillée.
On fait cristalliser par évaporation, on lave rapidement les cristaux et on les sèche
à l’air libre.Dans cette opération, l’acide chlorique est mis en liberté par l’acide azotique et il oxyde
l’arsenic, qui se combine ensuite à la soude. On rejette les eaux-mères et avec elles
uhpeu de chlorure de sodium, quia pris naissance en même temps que l’arséniate alcalin.
Propriétés physiques et chimiques. — L’arséniate de sodium est
un sel blanc, à gros prismes, soluble dans moins de quatre fois son poids
d’eau froide et dont la réaction est alcaline. Formé au-dessous de 16°, il
contient douze molécules d’eau de cristallisation ; il n’en a plus que sept,
quand il s’est déposé au-dessus de 20°. Sa composition n’est pas constante
dans le premier cas, parce qu’il perd graduellement son eau de cristallisation.
On peut la lui restituer en le plaçant sous une cloche, audessus
d’un vase plein d’eau, après l’avoir pulvérisé. En dix jours environ,
il a repris son hydratation primitive (67. Fleury). Suivant M. Lescoeur,
celui qui renferme sept molécules d’eau n’est pas efflorescent et, pour
l’obtenir à ce degré d’hydratation, il suffit de sécher à l’air libre, à froid,
après l’avoir mis en poudre très ténue, celui qui est plus hydraté.

Pharmacologie. — L’arséniate de sodium est, comme l’arséniate de
potassium, un médicament très toxique et dont les effets sont rapides, à
raison de sa grande solubilité. On le donne en solution, en sirop, ou en
pilules. Il sert aussi à préparer la liqueur de Pearson.

Celui qui renferme douze molécules d’eau de cristallisation, étant efflorescent,
offre une composition très variable, suivant les conditions et la
durée de sa conservation ; il ne doit pas être employé.

Pour éviter la confusion possible entre les deux sels hydratés, M. Falières
a proposé de substituer à l’arséniate du Codex l’arséniate double de
potassium et de sodium, dont la composition : As05.KO.NaO.HO + 16H0
[As04HKNa + 8H 20] n’est pas modifiée par les influences atmosphériques.
Voici comment il conseille de préparer ce sel double :
Cobalt arsenical pulvérisé 15 gr.Chlorate de potassium j2Eau distillée 4QAcide azotique j
Quand la réaction est terminée, on chauffe à 60°, jusqu’à disparition de
l’odeur du chlore, et on ajoute la solution suivante :
Carbonate de sodium cristallisé 18 grEau distillée 40ARSËN1TE DE POTASSIUM.229
On fait évaporer la liqueur et on l’abandonne à cristallisation.
L’arséniate double de potassium et de sodium est inaltérable à l’air. Il
peut remplacer avec avantage les arséniates précédents.
LIQDEDR DE PEARSON.Arséniate de sodium cristallisé. 1 gr.Eau distillée 600.00(Codex.) PAPIER ARSENICAL.
Arséniate de sodium cristallisé. 1 gr.
Eau distillée 30On fait absorber la solution par une feuille
de papier à filtrer dit de Berzélius, qu’on
divise en 20 cigarettes.Chaque cigarette contient 5 centigr.
d’arséniate (Codex).IX. ARSÉNITES.
Les arsénites de fer, de quinine et de strychnine ont été proposés comme
médicaments, mais ils ont à peine marqué leur passage dans la thérapeutique.
Il n’en est pas de même de l’arsénite de potassium, qui est inscrit
dans toutes les pharmacopées.

ARSENITE DE POTASSIUM.

Il existe plusieurs.arsénites de potassium ; celui qui est usité en pharmacie
est un sel déliquescent, presque incristallisable et dont la réaction
est alcaline. Il est difficile à conserver et à doser, tant il est hygrométrique.
On ne l’emploie pas à l’état solide, mais on en fait des solutions
qui servent à préparer la liqueur de Fowler et le savon arsenical de Bécoeur.
Il répond à la formule As03H02KO [As03HK2], d’après les éléments qui
servent à le composer.
LIQDEDR DE FOWLER.Acide arsénieux 1 gr.Carbonate de potassium 1Eau distillée 95Alcoolat de mélisse composé.. 3On pulvérise l’acide arsénieux, on le
mêle au carbonate de potassium et à l’eau,
et l’on fait bouillir dans un ballon de verre,
jusqu’à ce que l’acide arsénieux soit dissous
complètement. On ajoute l’alcoolat de mélisse
à la liqueur, quand elle est refroidie,
puis une quantité d’eau suffisante pour que
le tout représente exactement 100 gr. et on
filtre.La liqueur contient 1 centième de son
poids d’acide arsénieux (Codex).On peut abréger la durée de cette opération
en se conformant aux indications suivantes
:On pulvérise l’acide arsénieux et le carbonate
de potassium, on les mélange et on
les introduit dans un tube de verre. On y
ajoute quelques gouttes d’eau et on chauffe
a la flamme de l’alcool. La matière se liquéfierapidement et elle donne une solution
complète, quand on la fait bouillir avec l’eau.
La fin de la préparation est la même que
dans le procédé du Codex (Hager).La liqueur de Fowler n’a pas une composition
constante. La proportion d’acide arsénieux
combiné y est d’autant plus forte que
l’ébullition a été plus prolongée (Buignet).
En outre, elle change de titre avec le temps ;
elle s’appauvrit en acide arsénieux. La
cause de cet affaiblissement semble résider
dans l’alcoolat que contient la solution
(Bretet).Très souvent, le médicament est envahi
par une moisissure (Hygrococis arsenicus) ,
qui l’altère promptement.M. Voilant conseille la substitution de
10 0/0 de glycérine à autant d’eau, pour arrêter
le développement des champignons.SAVON ARSENICAL.
Savon de Bécoeur modifié.
Acide arsénieux phorphyrisé.. 320 gr.
Carbonate de potassium desséché
120230 SELSEaudistillée 320 gr.Savon marbré de Marseille… _ 320Chaux vive en poudre fine 40Camphre pulvérisé 10On fait chauffer, dans une capsule de porcelaine
et en agitant souvent, l’eau, l’acide
arsénieux et le carbonate de potassium, jusqu’à
dissolution complète de l’acide arsénieux.
On y introduit alors du savon trèsdivisé et on retire du feu. Quand le savon
est dissous, on ajoute la chaux et le camphre
 ; on porphyrise le mélange, par parties,
et on l’enferme dans un flacon, que l’on bouche
avec soin.Ce savon sert à enduire intérieurement
les peaux d’animaux que l’on veut conserver.
Pour s’en servir, on le dissout dans 2 fois
son poids d’eau.X. AZOTATES.
§ 1. AZOTATE D’AMMONIUM. AzOs.AzH 40 [AzO8AzH ;]=80.

Préparation. — On obtient l’azotate d’ammonium, en saturant de
l’acide azotique étendu par de l’ammoniaque en léger excès. On concentre
la dissolution, qui cristallise par refroidissement.

Propriétés physiques et chimiques. — L’azotate d’ammonium est
anhydre, cristallisé en prismes droits à six pans, incolores, inodores et
d’une saveur piquante. Il est déliquescent et insoluble dans l’alcool. Il fond
à 159° ; à 186°, il se décompose en eau et en protoxyde d’azote, avec dissociation
partielle en acide azotique et en ammoniaque ( Veley).

Une température plus élevée le réduit en azote, bioxyde d’azote, hypoazotide
et ammoniaque. A 150°, l’acide sulfurique concentré le dédouble
en eau et en protoxyde d’azote. Il brûle, quand on.le projette sur des
charbons incandescents, et il active la combustion des matières organiques.

Pharmacologie. — L’azotate d’ammonium a été recommandé pour ses
propriétés diurétiques. Il est à peu près sans emplois médicaux, mais il
sert à préparer le protoxyde d’azote.

§ 2. AZOTATE D’ARGENT. Az05AgO [AzO3Ag] = 170.
Nitrate d’argent.

Préparation. — 1° On obtient le nitrate d’argent, en oxydant l’argent
par l’acide azotique :
Argent pur 100 gr.Acide azotique 150Eau distillée 50
On chauffe légèrement au bain de sable, dans une capsule de porcelaine,
jusqu’à dissolution complète ; le nitrate d’argent se dépose pendant
le refroidissement. On réunit tous les cristaux sur un entonnoir, on les
laisse égoutter ; puis on les fait cristalliser de nouveau, dans l’eau distillée,
pour les priver d’acide (Codex).
2° On peut, dans cette opération, remplacer l’argent pur par de l’argent monnayé. On
obtient alors un mélange d’azotates d’argent et de cuivre, dont on sépare le cuivre par "un des
moyens suivants :a. On évapore la liqueur à siccité et on tient le résidu en fusion, pendant quelques
instants. L’azotate de cuivre est décomposé et laisse de l’oxvde cuivrique insoluble.
On traite par l’eau distillée, on filtre pour isoler l’oxyde de cuivre" et on fait cristalliser.AZOTATE D’ARGENT. 231//. On prend un quart de la solution cupro-argentique et on en précipite les oxydes
métalliques, par la potasse. On lave le précipité, puis on le fait digérer à chaud dans les 3/4
de la liqueur qui n’ont pas été touchés : l’oxyde d’argent précipite l’oxyde de cuivre. La
solution incolore, étant filtrée et concentrée, fournit de l’azotate d’argent.
Propriétés physiques et chimiques. — L’azotate d’argent cristallise
en lames rhomboïdales incolores (orthorhombiques) , anhydres, neutres
aux réactifs colorés. Il se dissout avec facilité dans son poids d’eau
froide et dans la moitié de son poids d’eau bouillante, dans dix fois son
poids d’alcool froid et dans quatre fois son poids d’alcool bouillant. Il est
légèrement soluble dans l’acide chlorhydrique et dans les chlorures alcalius.
Sa densité est 4,35. Il est inaltérable à l’air.

Il fond aisément vers 200° et il fuse sur les charbons incandescents. La
chaleur rouge le réduit en azotite, puis en argent métallique. Les matières
organiques le réduisent également ; aussi tache-t-il la peau en noir. De
plus, il coagule les albuminoïdes. L’hydrogène le décompose lentement. La
lumière ne semble avoir d’action sur lui qu’en présence des matières
organiques ; sous l’influence des rayons solaires, sa solution noircit rapidement.
Le chlore, le brome, l’iode et leurs combinaisons le décomposent.

Essai. — L’azotate d’argent est souvent acide, par suite de l’usage
général, qui consiste à le préparer avec un excès d’acide azotique, pour faciliter
sa cristallisation. On y trouve quelquefois de l’azotate de cuivre, provenant
d’une purification incomplète, et de l’azotate de potassium ajouté
par fraude.

On constate la présence de l’acide azotique au moyen du papier de tournesol
bleu, qu’il rougit.

Pour l’azotate de cuivre, le réactif est toujours l’ammoniaque, dont un
excès communique une teinte bleue à la solution du nitrate.

Quand on veut mettre en évidence l’azotate de potassium, on porte au
rouge, dans une capsule de porcelaine, 1 gramme du nitrate d’argent
suspect et on ajoute au résidu refroidi quelques gouttes d’eau distillée. Si
la liqueur est alcaline,, il y a de l’azotate de potassium dans le sel d’argent.
Cette réactipn est due à la conversion de l’azotate alcalin en hydrate de
potassium, par l’argent réduit (Pollacci).

Pharmacologie. —L’azotate d’argent était connu des Arabes et il n’a
jamais cessé d’être employé en médecine. C’est un des cathérétiques les
plus utiles, mais sa réputation, comme médicament interne, est peut-être
hors de proportion avec les services réels qu’il rend à la thérapeutique.
11 est très difficilement assimilable ; il se convertit en chlorure d’argent,
au contact du suc gastrique, et il pénètre à dose faible dans le sang, après
s’être dissous dans les chlorures alcalins qu’il rencontre ; la plus grande
partie reste dans l’intestin, à l’état de sulfure d’argent. Son élimination est
très lente ; il séjourne longtemps dans les tissus et il s’y réduit. De là la
coloration violacée, indélébile, que communique à la peau l’usage prolongé
de ce sel, et les dépôts d’argent métallique trouvés dans les organes de
sujets qui avaient cessé depuis plusieurs années tout traitement argentique.
La difficulté de son absorption, jointe à son action caustique et à
232 SELS.
l’imperméabilité de l’eschare qui en résulte, limite ses effets toxiques aux
désordres qu’il produit sur les parois gastro-intestinales. On n’a donc
jamais à le poursuivre par des agents chimiques, dans l’appareil circulatoire
 ; mais, quand il est nécessaire de le neutraliser dans les voies digestives,
on a recours aux oxydes et aux chlorures alcalins et terreux, qui le
décomposent.

On mélangeait autrefois à ce médicament son poids de nitre, dans le
but de tempérer son action. Boerhaave employait ce mélange comme purgatif ;
il le prescrivait en pilules, divisées dans de la mie de pain ; ce sont
ces mêmes pilules, qu’au dix-huitième siècle on nommait pilules lunaires.
L’usage des pilules de nitrate d’argent pur ou mitigé s’est perpétué, jusqua
l’époque actuelle, et leur préparation a souvent préoccupé les praticiens.
Les uns redoutent l’action réductrice que peuvent exercer sur le sel d’argent
les matières organiques, les extraits par exemple ; les autres craignent
la chloruration que lui fait éprouver le sel marin contenu dans la
mie de pain. Pour remédier au premier de ces inconvénients, Mialhe
dissout le nitrate d’argent dans quatre fois son poids de chlorure de
sodium, puis il en fait une masse pilulaire, avec de l’amidon et un mucilage
de gomme arabique. Ce moyen doit faciliter l’absorption du médicament.
Vée a cru résoudre le problème, en prenant, pour excipient des pilules
d’azotate d’argent, la silice et la gomme adragante. En Allemagne, on
donne la préférence à une marne nommée bol blanc, et que Déniau avait
proposé de remplacer par le kaolin ou par la terre de pipe. Les pilules préparées
avec ces substances minérales contiennent du nitrate d’argent non
altéré, mais elles ont le grave inconvénient d’être très dures et, partant,
peu divisibles dans les liquides du tube digestif. Est-il d’ailleurs si nécessaire
de préserver rigoureusement le sel d’argent de toute chloruration
avant de l’administrer, alors que, dès son introduction dans l’estomac, il est
transformé en chlorure ? •

La solution aqueuse de nitrate d’argent sert quelquefois à préparer des
lavements. Pour empêcher que cette solution ne soit décomposée par le
métal des seringues, M. Delioux dissout le nitrate dans de l’albumine et il
y ajoute un peu de chlorure de sodium, qui assure l’intégrité de la dissolution.
Déniau conseille de préparer cette liqueur avec le bromure de potassium
au lieu du chlorure de sodium. Cette substitution, qui garantit au
même degré la stabilité du médicament, diminue sa saveur métallique,
dans une mesure suffisante pour qu’il soit possible alors de le prescrire
sous forme de potion.

Lorsqu’on veut utiliser ses propriétés topiques, on fait avec le nitrate
d’argent des solutions, des pommades, et des cylindres qui portent le nom
de nitrate d’argent fondu ou de pierre infernale.

Les solutions doivent être préparées avec de Veau distillée, les eaux
douces contenant des chlorures, qui précipiteraient une partie de l’argent
mis en leur présence. Elles peuvent être conservées longtemps, sans altération,
quand on prend soin de les soustraire aux rayons lumineux. Les
pommades prennent assez vite. une teinte grise, qui Lémoigne de la
AZOTATE D’ARGENT.233
réduction du sel argentique par le corps gras ; cette réduction inévitable
amoindrit l’efficacité du médicament et elle oblige à ne le préparer qu’au
moment du besoin.

La pierre infernale est du nitrate d’argent fondu et coulé en baguettes
cylindriques, dans une lingotière préalablement chauffée et graissée légèrement
(fig. 92). Elle est noire ou blanche à l’extérieur ; sa cassure est cristalline
ou rayonnée. Les premiers cylindres coulés sont blancs ; ceux qui proviennent
de la fusion des débris des opérations précédentes sont noirs. Quand
on veut leur donner cette dernière nuance, on réduit partiellement le sel d’argent,

au moyen d une fusion prolongée,
ou par l’addition d’une
petite quantité de graisse ; d’autres
fois, on y laisse un peu d’azotate
de cuivre, qui fournit de l’oxyde
cuivrique, sous l’influence de la chaleur.
Pour avoir des cylindres parfaitement
blancs, on se sert d’une
lingotière platinée ou frottée de talc,
et de nitrate d’argent non altéré.
Fig. 92. — Lingotière.
Très souvent on remplace la pierre infernale, qui est fragile, par des
cylindres d’azotates d’argent et de potassium, dont la solidité est beaucoup
plus grande. D’après M. J. Regnauld, les meilleures proportions à
prendre pour les préparer sont : 1/10 azotate de potassium et 9/10 azotate
d’argent. Le Codex a adopté cette formule.

Les anciens médecins croyaient la pierre infernale moins active que le
nitrate cristallisé ; ils la donnaient, en conséquence, à dose plus élevée à
l’intérieur, sous les noms de Catharticum lunare, Magislerium hydragogum,
etc. Son action n’est ni plus faible ni plus forte que celle du nitrate
avec lequel on la prépare ; mais l’avantage qu’on trouve quelquefois à se
servir de nitrate fondu, c’est qu’il n’est jamais acide.
COLLYRE A L’AZOTATE D’ARGENT.grAzotated’argent ' 0.05Eau distillée 30.00C0LLÏRE CADSTIQDE.Azotate d’argent 5 gr.Eau distillée 100(Desmarres.) INJECTION AD NITRATE D’ARGENT.Azotate d’argent 1 à 2 gr.Eau distillée 500(tiicord.) POMMADE OPHTALMIQDE.Azotate d’argent fondu 0.10Axonge 8.00(Velpeàu.) POTION A L’AZOTATE D’ARGENT.Azotate d’argent cristallisé 0.50Bromure de potassium 1.25Eau distillée de menthe 100Sirop de sucre 120.00Eau distillée 780.00Blanc d’oeuf N° 1.20 gr. de cette potion contiennent 1 centigr.
d’azotate d’argent cristallisé (Déniau).234 SELS.
§ 3. SOUS-AZOTATE DE BISMUTH.
Sous-nitrate de bismuth, blanc de fard.

Préparation. —1° La préparation du sous-azotate de bismuth, longtemps
restée secrète, a été divulguée par Lémery. Elle consiste à dissoudre
le bismuth dans l’acide azotique et à précipiter la liqueur par un
excès d’eau.
Bismuth purifié 200 gr.Acide nitrique officinal 460Eau distillée « O
On met l’eau et l’acide dans un matras et on y ajoute peu à peu le métal
réduit en poudre grossière. Lorsque l’effervescence a cessé, on porte la
liqueur à l’ébullition, pour que la dissolution soit complète. On laisse déposer,
on décante, on évapore dans une capsule de porcelaine, jusqu’à réduction
aux deux tiers, et on laisse cristalliser. On lave ensuite les cristaux
avec de l’acide étendu au cinquième, on les égoutte et on les broie avec
4 fois leur poids d’eau, puis on les délaie dans 20 parties d’eau bouillante,
en agitant vivement. Le précipité est lavé sur une toile avec S parties
d’eau distillée ; on le presse et on le sèche à une douce chaleur
(Codex)  (1).

Dans cette opération, le bismuth s’oxyde aux dépens de l’acide azotique ;
il y a formation d’un azotate neutre, soluble dans l’acide azotique
étendu, et dégagement d’abondantes vapeurs rutilantes. On concentre les
liqueurs, pour chasser la majeure partie de l’acide en excès ; on diminue ainsi
la quantité d’eau nécessaire à la précipitation du nitrate basique. Au moment
où on mélange le nitrate neutre avec l’eau, celle-ci dépose un
nitrate basique et retient du nitrate neutre, qui reste dissous à la faveur
de l’acide devenu libre. Après la décantation, on sature avec précaution
les eaux-mères par l’ammoniaque (2) , en ayant soin de s’arrêter assez à
temps, pour que les liqueurs restent encore un peu acides. Il se précipite
de l’oxyde de bismuth, retenant une proportion variable d’acide azotique.
On réserve cet oxyde pour une nouvelle opération.

Lorsqu’on prépare le sous-azotate de bismuth, il faut éviter, avec le plus
grand soin, de faire usage d’eau calcaire. L’eau sulfatée, surtout, donne
un produit lourd, jaunâtre et sec au toucher, tandis que celui que l’on
obtient avec l’eau pure est blanc, onctueux et léger. On doit également
s’interdire de saturer l’acidité de la solution métallique avec l’ammoniaque
ou le carbonate de sodium, qui produirait la précipitation du plomb
et de la chaux pouvant exister dans le liquide (A. Biche).
2° Pour employer le bismuth impur à la préparation du sous-nitrate, M. Descamps le dissout
dans l’acide azotique et décante la solution, afin d’isoler l’acide stannique formé aux(1) Ce procédé est à peu de chose près celui qui a été indiqué par Duflos et préconisé par
MM. Schlagdenhauffen et Reeb.(2) Les carbonates de sodium et d’ammonium peuvent remplacer l’ammoniaque : le précipite
se trouve alors formé de carbonate de bismuth, au lieu d’oxyde.SOUS-AZOTATE DE BISMUTH. 233dépens de Vétain. Il précipite alors l’oxyde de bismuth par un excès d’ammoniaque, qui
maintient en dissolution l’argent et le cuivre. L’oxyde, lavé, est mis à digérer, puis chaufi'é
dans une solution de soude caustique à 15 ou 20 gr. par litre, qui enlève le plomb et
l’arsenic.On termine en dissolvant, au bain-marie, l’oxyde de bismuth préalablement lavé, avec
assez d’acide azotique pour que le produit contienne :80 % d’oxyde de bismuth, 20 % d’acide nitrique.
Propriétés physiques et chimiques. — Le sous-azotate de bismuth
est caséeux au moment de sa précipitation, et il prend rapidement la
forme d’écaillés nacrées et brillantes. 11 est insoluble dans l’eau, qu’il
rend acide, soluble sans effervescence dans l’acide azotique dilué. Lorsqu’on
le chauffe à 100°, il perd 1 éq. d’eau. A 260° il abandonne tout son acide
azotique et il laisse pour résidu de l’oxyde de bismuth.

L’eau, même froide, le décompose ; elle lui enlève de l’azotate neutre
et le rend plus basique. Aussi ne doit-on pas trop prolonger son lavage,
pendant sa préparation, à peine de le rendre lourd et moins soluble dans
les acides. A l’ébullition, sa décomposition est beaucoup plus rapide. La
lumière le noircit peu à peu, surtout en présence des matières organiques.
S’il est humide, la coloration est presque instantanée. Sa composition est
généralement représentée par AzOs Bi03+2HO [AzO*Bi+H20]. Cependant,
elle doit varier notablement, suivant la méthode et les soins affectés à sa
préparation.

Essai. — Le sous-nitrate de bismuth, préparé avec du bismuth impur,
peut contenir du fer, du plomb, du cuivre, de l’arsenic et du sulfate
basique de bismuth. Quand on y mélange le produit de la précipitation des
eaux-mères, on y trouve du carbonate ou du chlorure de bismuth. Enfin
la fraude y introduit parfois de l’amidon, du sulfate et du phosphate de
calcium.
Fer. — Le sous-nitrate, dissous dans l’acide chlorhydrique, donne un.
précipité bleu avec le ferrocyanure de potassium.
Plomb. — La même solution précipite en blanc avec l’acide suliurique.

Cuivre. —- La liqueur, additionnée d’un excès d’ammoniaque, prend une
teinte bleue.
Arsenic. — Le nitrate de bismuth, chauffé avec de l’acide sulfurique, jusqu’à
cessation de vapeurs nitreuses, et introduit dans l’appareil de Marsh,
y donne des taches arsenicales.
Carbonates. — Le nitrate fait effervescence avec les acides.
Chlorures. — La solution, acidulée par l’acide nitrique, donne avec le
nitrate d’argent un précipité blanc, soluble dans l’ammoniaque.
Amidon. — On fait bouillir le nitrate avec un peu d’eau, on filtré. La
liqueur se colore en bleu par la teinture d’iode.

• Sulfate de bismuth. — On fait bouillir le sous-nitrate avec une solution
de bicarbonate de potassium pur. La liqueur, filtrée, contient du sulfate
de potassium et précipite par le chlorure de baryum (Méhu).
Sulfate de calcium. — En calcinant le nitrate avec du carbonate de sodium,
sur un charbon, on obtient du sulfure de calcium, qui dégage de
236 SELS.
l’hydrogène sulfuré, quand on le traite par un acide ; la solution précipite

en blanc par l’oxalate d’ammonium.
Phosphate de calcium. — Pour découvrir la présence du phosphate de
calcium, Roussin dissout, à chaud, 1 gramme de sous-nitrate dans S
grammes d’acide azotique et 1 gramme d’acide tartrique. Quand la dissolution
est opérée, il ajoute à la liqueur un excès de carbonate de
potassium. Si le sel de bismuth est pur, le précipité formé par le carbonate
se dissout dans l’excès du réactif, en présence de l’acide tartrique, et la
liqueur reste transparente, même à l’ébullition. Si le nitrate est mélangé
de phosphate de calcium, celui-ci ne se dissout pas ; on l’isole pour le
caractériser.
Titrage. — Bien préparé, le sous-nitrate de bismuth doit contenir
17,42 p. 100 d’acide azotique anhydre. Pour s’assurer qu’il a bien ce
titre, on peut recourir à la méthode suivante, indiquée par E. Baudrimont.


1° On prépare une liqueur A, contenant exactement, par litre, 9sr,074
d’acide sulfurique monohydraté, à la température de 15° : chaque centimètre
cube correspond à 1 centigramme d’acide azotique anhydre.

2° On fait une autre liqueur B, renfermant 7&r,407 de soude caustique
pure, par litre. Cette liqueur sature, à volume égal, la liqueur A.

3° On pèse ensuite 1 gramme du sous-nitrate de bismuth à essayer,
préalablement réduit en poudre ténue. On l’introduit dans un matras jaugé
à 100 centimètres cubes, avec 20 centimètres cubes de liqueur B, plus
30 centimètres cubes d’eau distillée ; puis on maintient le tout à l’ébullition,
pendant dix minutes. La soude, s’emparant de l’acide azotique,
met en liberté l’oxyde de bismuth et l’acalinité de la liqueur diminue.

On laisse alors refroidir le matras et on le remplit d’eau distillée, jusqu’au
trait de jauge, en le plongeant dans de l’eau fraîche, pour ramener le
liquide à la température de 15°. On agite ensuite et on sépare l’oxyde de
bismuth, par filtration. Alors on prélève 50 centimètres cubes du liquide .
alcalin, auquel on ajoute quelques gouttes de teinture de tournesol, et que
l’on titre au moyen de la liqueur A. On s’arrête lorsque le tournesol a pris,
d’une manière stable, la teinte rouge clair. D’après le volume de liqueur
A versée, on calcule la quantité de soude libre et, par suite, la proportion
d’acide azotique entré en combinaison.

Tout nitrate basique de bismuth titrant moins de 17 p. 100 d’acide azotique
anhydre doit être considéré comme impur.

Pharmacologie. — Le sous-nitrate de bismuth est un anti-acide précieux,
dont la médecine emprunte sans cesse le secours. Son usage régulier
ne remonte pas au delà de la fin du siècle dernier. Lorsqu’on, l’introduit
dans le tube digestif, il est à peine absorbé, mais il se décompose, au contact,
de l’hydrogène sulfuré qu’il rencontre dans l’intestin: il produit du sulfure
de bismuth et il met en liberté de l’acide azotique, auquel il doit ses effets
topiques (Begnauld, Gosselin et Béret). On l’administre souvent en nature
et sous forme de potions, de pilules et de tablettes. Quesneville a proposé
de le donner en bouillie, dans l’état où il se trouve au moment de
AZOTATES DE MERCURE.237
sa préparation. Il est peut-être alors plus actif, parce que sa cohérence est
moins grande qu’après sa dessiccation. Il n’est pas vénéneux ; on peut le prescrire
à des doses énormes, telle que 30, 60 et même 100 grammes, sans
qu’il en résulte le moindre inconvénient. L’action toxique, observée par
Orfila et par d’autres expérimentateurs, doit être attribuée à l’emploi d’un
nitrate neutre ou moins basique que le sel officinal.

Appliqué sur les plaies, il agit comme désinfectant. On l’emploie seul,
mélangé à l’amidon et à .d’autres poudres médicamenteuses ; on le divise
encore soit dans une pommade, soit dans un glycéré.

Il faut le conserver à l’abri de la lumière et des émanations sulfurées,
qui le noircissent.
BOLS ANTIDIARRHËIQUES.gr.Diascordium 0.60Sous-nitrate de bismuth 0.30Pour un bol (Velpeau).GLYCÉRÉ DE SODS-NITRATE DE
BISMUTH.Sous-nitrate de bismuth 1 à 3 gr.Glycérine 10(Debout.) TABLETTES DE SODS-NITRATE
DE BISMDTH.Sous-nitrate de bismuth 100 gr.Sucre blanc 900Mucilage dégomme adragante. 90Faites des tablettes du poids de 1 gr.
Chaque tablette contient JO centigr. de
sous-nitrate de bismuth.Conservez dans un flacon bouché, à l’abri
de la lumière (Codex).
§ 4. AZOTATES DE MERCURE.

On connaît un assez grand nombre de combinaisons du mercure avec
l’acide azotique. Celles qui intéressent la pharmacie sont l’azotate mercureux,
l’azotate mercurique et le sel basique nommé turbith nitreux.

A. AZOTATE MERCUREUX.
Azotate de protoxyde de mercure.

Préparation. — L’azotate mercureux se forme toutes les fois qu’on
met un excès de mercure en contact, à froid, avec de l’acide azotique. On
introduit dans une capsule.
Mercure 100 gr.Acide nitrique officinal 100Eau distillée ■ 50
On abandonne l’opération à elle-même, dans un lieu frais. Au bout
de deux ou trois jours, on enlève les cristaux qui sont formés et on les
lave, sur un entonnoir, avec un peu d’acide nitrique étendu. On les
égoutte et on les enferme dans un vase bien bouché, à l’abri de la
lumière (Codex).

Propriétés physiques et chimiques. — L’azotate mercureux affecte
la forme de prismes courts ou de tables incolores, appartenant au système
clinorhombique. Il fond à 70° ; une plus haute température le décompose
en oxyde mercurique et en produits nitrés.
238 SELS.
11 se dissout dans environ son poids d’eau. Employée en excès, l’eau
froide le décompose et produit un azotate basique blanc ; si elle est bouillante,
elle donne un azotate basique jaune, qui se dépose, et de l’azotate
neutre qui reste en solution.
B. TURBITE NITREUX.
Préparation. — On prend de l’azotate mercureux lavé et bien égoutté,
on le pulvérise aussi finement que possible, et on le délaie dans 10 fois son
poids d’eau bouillante. La transformation est rapide : il se dissout du nitrate
neutre, et du nitrate bibasique reste au fond du liquide. On décante,
on lave le dépôt à l’eau froide et on le fait sécher (Codex).

Il est bon de ne pas trop prolonger les lavages ; l’eau modifierait peu
à peu la composition du turbith nitreux, en lui soustrayant de l’acide
azotique.

Propriétés physiques et chimiques. — Le turbith nitreux est jaune
pâle, un peu verdâtre, amorphe, pulvérulent. Il est insoluble dans leau,
qui n’agit sur lui qu’en augmentant sa basicité, soluble dans l’acide azotique.
Les alcalis le noircissent.

C. AZOTATE MERCURIQUE.
Nitrate acide de mercure, azotate de bioxyde de mercure.

Préparation. — L’azotate mercurique prend naissance, quand on chauffe
le mercure avec l’acide nitrique :
Mercure • 100 gr.Acide nitrique officinal ] 65Eau distillée 35
On évapore la dissolution, jusqu’à ce qu’elle soit réduite à 225 grammes
Codex). ■

Propriétés chimiques et physiques. — L’azotate mercurique du
Codex est un liquide dense, sirupeux, incolore. Si on le concentre, il
abandonne des cristaux d’azotate basique. La liqueur qui a fourni ces
cristaux contient de l’azotate mercurique neutre, qui peut cristalliser à
15° avec 8 équiv. d’eau et qui correspond à la formule Az05HgO-f 8H0
[(Az03) 2Hg + 8H20].

La chaleur le décompose entièrement. L’eau le décompose également ;
si elle est en grande quantité, elle en fait un azotate tribasique : AzO 5.
3HgO + HO[(Az03) 2Hg. 2HgO + H20], qui est jaune et qui porte, dans
quelques formulaires, le nom de turbith nitreux, bien qu’il ne soit pas le
véritable turbith nitreux des anciens pharmacologistes.

Pharmacologie. — Vazotate mercureux est rarement employé en médecine.
On l’a cependant administré quelquefois, à l’intérieur, sous la forme
pilulaire. Son action locale est celle d’un cathérétique. Pour en faire usage,
AZOTATE DE POTASSIUM. 239
on dissout le sel dans de l’eau fortement aiguisée d’acide azotique, dont
on se sert ensuite comme caustique et comme antiparasitaire.

Lorsqu’on verse de l’ammoniaque dans sa solution, il se forme un précipité
noir, qu’on distribuait autrefois en pharmacie, sous le nom de
mercure soluble d’Hahnemann. Ce produit, variable dans sa composition,
est inusité depuis longtemps.

Quant à l’azotate mercurique, c’est un caustique violent, dont l’application
est très douloureuse. Il est employé en nature, pour les cautérisations,
et il fait la base de la pommade citrine et de l’eau mercurielle. Sa densité
est 2,24. Le chlorure de sodium ne doit pas le troubler.

§ 5. AZOTATE DE POTASSIUM. Az08KO [Az03K] =101,1.
Nilre, sel de nitre.
Préparation. — On trouve le nitre, à l’état d’efflorescence, dans plusieurs contrées du
globe. Pour l’isoler, on lessive les terres salpêtrées et on évapore les solutions.Dans les pays où il n’existe pas à l’état naturel, on le demande aux nitrières artificielles,
à la décomposition de l’azotate de sodium naturel par le chlorure de potassium, ou au lessivage
des vieux plâtras.Dans le sol, comme dans les nitrières artificielles ; le nitre se forme sous l’influence d’un
ferment organisé, agissant sur les’ matières organiques et sur l’ammoniaque. L’activité
maximum du ferment se manifeste à la température de 37°, dans un milieu faiblement
alcalin et aéré. Il ne se fait que des nitrites,si la température et l’aération ne sont pas favorables
(Schloesing et Milnlz).
Purification. — Le nitrate de potassium du commerce est souvent
mélangé de chlorure de sodium. Pour séparer ces deux sels, on fait
bouillir leur dissolution : le chlorure, moins soluble à chaud,- cristallise et
le nitre reste dissous. Pendant le refroidissement des liqueurs, le phénomène
inverse se produit : le nitrate cristallise et le chlorure de
sodium, que n’aurait pas entièrement enlevé l’ébullition, reste dans les
eaux-mères.

Propriétés physiques et chimiques. — L’azotate de potassium cristallise
en longs prismes rhomboïdaux à 6 pans, anhydres, presque toujours
cannelés et retenant un peu d’eau interposée. Il est incolore et inodore ;
sa saveur est d’abord fraîche, puis amère et piquante. Sa densité
est 1,93. Il est insoluble dans l’alcool ; 100 p. d’eau en dissolvent 13 p.
à0°,et246p. à 100°.

L’air sec ou humide ne l’altère pas. Il fond vers 350°. Chauffé au rouge,
il perd de l’oxygène et se change en azotite de potassium, que la chaleur
blanche décompose à son tour, en potasse, en oxygène et en azote :

L’azotate de potassium fuse sur les charbons incandescents. En qualité
d’oxydant énergique, il facilite la combustion des matières organiques ; il
détone même souvent, quand on chauffe leur mélange. Les acides plus
fixes que l’acide azotique le décomposent tous.

MM. Gayon et Dupetit ont découvert que certains microbes anaérobies
240 SELS.
le transforment en nitrite et qu’un autre microbe, également anaérobie,

le réduit en azote et en ammoniaque, en produisant un dégagement gazeux

énergique.

Essai. — On trouve dans le sel de nitre du commerce : de l’azotate de
sodium, des chlorures et des sulfates alcalins, de la chaux et de la magnésie.

On constate la présence de l’azotate de sodium, par l’antimoniate de
potassium.

Celle des sulfates, par le chlorure de baryum,

Celle des chlorures, par le nitrate d’argent,

Celle de la chaux, par l’oxalate d’ammonium,

Celle de la magnésie enfin, par le phosphate de sodium et l’ammoniaque.


Tous ces réactifs fournissent des précipités blancs, faciles à caractériser.

Pharmacologie. — Le nitrate de potassium est un remède autrefois
vanté dans le traitement d’une foule de maladies. Il est encore d’un usage
fréquent aujourd’hui, surtout comme diurétique. On l’administre, le plus
souvent, en solution dans une tisane ou dans du vin, quelquefois en poudre
ou en pilules. Il sert à rendre combustibles les cigarettes médicamenteuses.
On en fait aussi des fumigations, en brûlant du papier sans colle
imprégné de sa solution saturée (papier nilré). Dans ce cas, il agit comme
source d’oxygène.

Il existe dans l’ancienne formule du sel de Guindre, et dans celles des
poudres diurétique, tempérante de Slahl, de Dover, etc. Il est toxique, pris
à forte dose et en une seule fois ; la même quantité, ingérée par fraction,
est généralement tolérée. On ne lui connaît pas d’antidote chimique.

On désignait anciennement, sous le nom de cristal minéral ou de sel de
prunelle, du nitre fondu et coulé en plaques épaisses. On lui faisait subir
ce traitement, pour le purifier des azotates terreux, qui se décomposent
par la chaleur. Obtenu avec du nitrate purifié, il ne diffère de ce sel, qu’en
ce qu’il ne renferme pas d’eau d’interposition.
CARTON FUMIGATOIRE.Carton antiasthmatique.Papier gris sans colle 120 gr.Poudre de nitrate de potassium. 60— de belladone 5— stramoine 5— digitale 5— lobélie enflée 5— ; phellandrie aquatique 5— myrrhe 10— qliban 10On fait tremper le papier dans l’eau, pour
le ramollir, on l’égoutte et on pile pour avoir
une pâte bien homogène, à laquelle on incorpore
les poudres préalablement mélangées
avec soin. On étend ensuite, le produit dansdes moules de fer-blanc, en le tassant aussi
régulièrement que possible ; on le sèche à
l’étuve et on le divise en 36 morceaux rectangulaires
(Codex).PAPIER NITRÉ.On trempe des feuilles de papier sans
colle dans une solution saturée à froid de
nitrate de potassium, et on fait sécher.
(Codex.) P0DDRE DIDRÉTIQUE.Poudre de nitrate de potassium.. 10 gr.— gomme arabique 60— guimauve 10— réglisse 20— sucre de lait 60(Codex.) BIBORATE DE SODIUM. 241XI. — BORATES.
A différentes époques, on a cherché à introduire dans la matière médicale
les borates d’ammonium, de potassium, de sodium et de mercure. Le
borate de sodium seul est encore employé aujourd’hui.

BIBORATE DE SODIUM.
NaO 2Bo03 + 10HO = 191 — [Bo'O'Na 2 -f- 10H2O] = 382.
. Borax, borate de soude.
.Préparation. — On trouve le borax dans les eaux de certains lacs de l’Asie. On le
retire, par évaporation, de ces eaux et on le purifie d’une- matière grasse qui l’accompagne,
en le traitant par de l’eau de chaux, avec laquelle cette matière forme un composé insoluble.
Le produit est nommé Borax naturel.Le plus souvent, on fait du borax artificiel, en saturant l’acide borique naturel avec du
carbonate do sodium. On purifie le sel par plusieurs cristallisations successives » Si l’on
prend soin que la liqueur ne marque, après concentration, que 1,17 au densimètre, les cristaux
sont prismatiques. La liqueur marque-t-elle 1,25, on obtient des cristaux octaédriques,
tant que sa température est au-dessus de 56° ; au-dessous de 56°, les cristaux qui se déposent
sont prismatiques. En changeant de cristallisoir, au moment opportun, on peut donc
avoir les deux espèces de cristaux avec la même solution.
Propriétés physiques et chimiques. — Le borax prismatique contient
47,61 p. 100 d’eau ; il se dissout dans son poids de glycérine, à froid
(Gandolphe) , dans 12 p. d’eau à 20° et dans 2 p. d’eau bouillante ; il est
insoluble dans l’alcool. Efflorescent dans l’air sec, il est inaltérable dans
l’air humide. Sa densité est 1,74. Lorsqu’on le fond, il se boursoufle
beaucoup.

Le borax oclaédrique ne contient que 30,83 p. 100 d’eau. Il est inaltérable
dans l’air sec, mais il devient opaque dans l’air humide. Il est un peu
moins soluble dans l’eau que le premier, et il se boursoufle moins quand
on le fond. Sa densité est 1,81.

Chauffé au rouge, le borax devient anhydre. Lorsqu’on porte à i'ébullition
sa solution aqueuse additionnée de soufre, il se décompose et il donne de
l’hyposulule et du polysulfure de sodium (Barreswill). Les acides en éliminent
facilement l’acide borique. Il dissout la fibrine, l’albumine, la caséine
et l’acide urique.

Sa présence entrave un certain nombre de fermentations, parmi lesquelles
sont les fermentations alcoolique et putride (Dumas).

Pharmacologie. — Le borate de sodium est un alcalin et un diurétique,
dont l’action est plus douce que celle des oxydes et des carbonates alcalins.
Il parcourt l’appareil circulatoire sans se décomposer. On le prescrit
quelquefois sous forme de sirop. Plus fréquemment on l’applique sur la
peau ou sur les muqueuses, en poudre, en solution, en collyre, en gargarisme,
en collutoire ou en pommade, à titre de modificateur et d’antiputride.


Son importance médicale a grandi, depuis que Dumas a révélé ses propriétés
antiseptiques. On conçoit aujourd’hui le rôle qu’il joue dans le
ANDOUAUD. — 
4e édition. 16242 SELS.
traitement du muguet et des autres affections engendrées par le développement
d’un microphyte : il détruit l’organisme parasite. Il s’oppose aussi
très efficacement à la fermentation putride. L’urine normale, dans laquelle
on a dissous 1/150 de borax, est très réfractaire à la putréfaction ; celle
qui en contient 1/100 est imputrescible (Babuleau et Papillon). On a
tenté de le faire servir à la conservation des viandes. Il remplit parfaitement
le but, mais la chair ainsi conservée n’est pas propre aux usages
alimentaires.

Le borax habituellement employé en pharmacie est le borax prismatique.
Il est bon de ne pas y substituer, sous le même poids, le borax octaédrique,
qui, moins hydraté, est conséquemment plus actif.
COLLUTOIRE BORATE.Borate de sodium pulvérisé 5 gr.Miel rosat 20(Codex.) GARGARISME BORATE.Pétales secs de rose rouge. 10 gr.Eau distillée bouillante 250Borate de sodium. 5Miel rosat 50(Coilex.) GLYCËRÉ DE BORAX.Borate de sodium pulvérisé 20 gr.Glycérine pure. • 20Aphthes, muguet (Bloche).LOTION DE BORAX.Borate de sodium pulvérisé 5 gr.Eau chaude 100Pityriasis, démangeaisons.TABLETTES DE BORATE DE S0DIÏÏMgr.Borate de sodium pulvérisé 100.00Sucre pulvérisé…. 900.00Gomme adragante 2.50Eau distillée 60.00Teinture de benjoin 10.00Faites des tablettes du poids de 1 gr. quicontiendront 0 gr. 10 de borate de sodium(Codex).XII. — CARBONATES.
§ 1. SESQUICARBONATE D’AMMONIUM.
2AzH 40. HO. 3C02 = 127 — [(C03) 3(AzH4) 4H 2 = 254].

Préparation. — Pour préparer le sesquicarbonate d’ammonium, on
décompose le chlorure d’ammonium par le carbonate de calcium.

On pulvérise les deux sels et on chauffe modérément leur mélange,
dans une cornue de grès communiquant avec un récipient refroidi. Il se
forme du sesquicarbonate d’ammonium, de l’eau et du. chlorure de calcium.

Propriétés physiques et chimiques. — Le sesquicarbonate d’ammonium
est blanc, fortement alcalin, soluble dans 4 p. d’eau froide. Il
cristallise en prismes rhomboïdaux droits hydratés, très volatils, d’une
odeur ammoniacale et irritante, d’une saveur piquante et caustique.

Quand on le dissout dans très peu d’eau, il se dédouble en carbonate
neutre et en bicarbonate d’ammonium, qui cristallise :

Exposé à l’air, il s’altère rapidement : il perd de l’eau et de l’ammoniaque
et il. se convertit en bicarbonate ; avec le temps, il finit par se
SESQUICARBONATE D’AMMONIUM.243
volatiliser entièrement. Si on le chauffe il se décompose en partie, et en
partie se volatilise.

Pharmacologie. — Le sesquicarbonate d’ammonium est un des médicaments
le plus anciennement connus. Considéré comme remède interne,
il est alcalin et stimulant ; il peut aussi faire fonction d’émétique. On le
donne en pilules, ou en solution dans une potion ou dans un sirop. Il fait
partie de quelques médicaments composés, entre autres de l’alcoolat
aromatique ammoniacal de Sylvius.

Lorsqu’on l’applique à l’état pulvérulent sur la peau, il détermine une
vive irritation ou même la vésication, suivant la durée du contact. On
utilise encore ses propriétés irritantes, en faisant respirer ses vapeurs. Le
sel volatil anglais n’est pas autre chose que du carbonate d’ammonium.
Quand on l’arrose avec de l’ammoniaque liquide et qu’on aromatise le
mélange avec des essences, il prend le nom de sel de Preston.

Il y a plusieurs siècles, on se servait en médecine de produits complexes,
chargés de carbonate d’ammonium empyreumatique et fournis par
la distillation de la corne de cerf et de la soie crue. Le Codex de 1866 avait
conservé les premiers de ces produits, c’est-à-dire le sel volatil, l’esprit
volatil et l’huile volatile de corne-de cerf ; celui de 1884 les a rayés. V esprit
de soie crue est abandonné depuis plus longtemps encore.
SEL VOLATIL D’ANGLETERRE.Sel ammoniac……….. 2 gr.Carbonate de potassium 3On mélange et on introduit dans un flacon
à large ouverture bouché à l’émeri. L’action
chimique, qui résulte du contact des deux
sels, produit du carbonate d’ammonium qui
se volatilise, et du chlorure de potassium
qui reste dans le flacon.SEL DE PRESTDN.Sesquicarbonate d’ammonium.. 1800 gr.Ammoniaque (0,88) " 900Abandonnez en vase clos, pendant cinq semaines,
en ayant soin d’agiter de temps en
temps, pendant les huit premiers jours.
On concasse ensuite la matière et, pour s’en
servir, on en remplit un flacon, puis on
l’aromatise avec quantité suffisante du liquide
ci-après : .Ammoniaque liquide 1625 gr.Teinture de musc 16Essence de lavande 16— , bergamote…. 8. — girofle 4'— rose X goût.— cannelle V —SEL VOLATIL DE CORNE DE CERF.On place, dans un fourneau à réverbère,
une cornue remplie de fragments de corne
(le cerf, et on y adapte une allonge et un récipient.
On chauffe à 100° seulement tout
d’abord ; il distille une liqueur aqueuse,qu’on rejette. Quand elle cesse de se produire,
on refroidit l’allonge et le récipient,
on augmente le feu de manière à porter graduellement
la cornue au rouge et on maintient
cette température, jusqu’à ce qu’il ne
passe plus rien à la distillation. On laisse
refroidir l’appareil et on retire : le sel volatil,
l’esprit volatil et l’huilé volatile de corne de
cerf.Le sel volatilde corne de cerf s’est déposé
dans l’allonge et dans le récipient. On le
détache à l’aide d’une tige de fer et on le
renferme dans des flacons bien bouchés. On
le conserve à l’abri de la lumière, qui le
noircit.Il est formé de sesquicarbonate d’ammonium,
mêlé d’un peu de bicarbonate et d’huile
pyrogénée.L’esprit volatil de corne de cerf est le liquide
aqueux qui se trouve dans le ballon et
que surnage l’huile volatile. On l’isole de
celle-ci, en jetant lé. tout sur un filtre
mouillé, qui ne laisse passer que l’esprit
volatil ; puis on le rectifie, en le distillant
dans une cornue de verre. On arrête l’opération,
quand le produit condensé équivaut
aux trois quarts du liquide introduit primitivement
dans la cornue.L’esprit volatil est une solution complexe,
dans laquelle domine le carbonate d’ammonium.
On y trouve, en outre, du sulfure et
du cyanure d’ammonium, des ammoniaques
composées, etc. La lumière le colore assez
rapidement.244 SELS.L’huile volatile de corne de cerf est enlevée
du filtre sur lequel on l’a déposée et
distillée au bain de sable, jusqu’à ce qu’elle
ait fourni le quart de son poids de liquide.Elle est incolore et alcaline. Elle contient
plusieurs carbures d’hydrogène, au nombre
desquels se trouve la benzine, et des ammoniaquescomposées : méthylamine, éthylamine,
triéthylamine, aniline, picoline, pyridine,
etc. Elle est colorée en brun par la
lumière, comme l’esprit volatil et, comme'
lui, elle doit être redistillée, dès qu’elle
cesse d’être incolore.
§ 2. CARBONATE DE CALCIUM. C2042CaO. [CO'Ca] =100.

Préparation. — On obtient le carbonate de calcium par la double
décomposition du chlorure de calcium et du carbonate de sodium :
Chlorure de calcium fondu 100 gr.Carbonate de sodium cristallisé 200
On dissout séparément les deux sels dans un litre d’eau, on filtre les
solutions et on les mélange. Le carbonate de calcium se dépose ; on le lave
par décantation, jusqu’à ce que les eaux de lavage ne précipitent plus par
le nitrate d’argent, et on le sèche (Codex).

Il est indispensable d’opérer avec des liqueurs froides. A chaud, le carbonate
calcaire serait cristallin, partant moins divisé.

Propriétés physiques et chimiques. —Amorphe, blanc et insoluble
dans l’eau pure, le carbonate de calcium est soluble dans l’eau chargée
d’acide carbonique et il se dissout avec effervescence dans les acides. II
fond sans altération, quand on le chauffe fortement en vase clos, et il présente
alors, après refroidissement, toutes les propriétés du marbre (Hall).

L’air est sans action sur lui. La chaleur rouge le décompose, en lui faisant
perdre son acide carbonique. Porté à la même température, avec du sulfate
d’ammonium, il est transformé en sulfate de calcium.

Essai. -— Le carbonate de calcium ne doit pas être ferrugineux.

Pour s’en assurer, on le dissout dans l’acide chlorhydrique ; la solution
ne doit pas noircir avec le sulfure d’ammonium, ni bleuir avec le ferrocyanure
de potassium.

Pharmacologie. — Le carbonate de calcium est un absorbant des
acides, qu’on administre en nature, seul ou mélangé à d’autres médicaments.
Souvent on lui substitue la craie pulvérisée et lavée, qui n’a pas le
même degré de pureté.

La médecine employait autrefois une foule de produits contenant plus
ou moins de carbonate de calcium, tels que : les écailles d’huître, les
coquilles d’oeufs et de limaçon, les concrétions stomacales de l’écrevisse, le
corail, la nacre, les cendres d’animaux (hérisson, lièvre, taupe, hirondelle,
roitelet, etc.). On pulvérisait ces cendres, après les avoir lavées. D’autres
fois on les dissolvait dans du vinaigre et on précipitait la chaux par le
carbonate de potassium ; le produit prenait alors le nom de magistère de
nacre, magistère d’yeux d’écrevisse, etc.
CARBONATE FERREUX.245PODDRE DENTIFRICE ALCALINE.Carbonate de calcium 100 gr.Hydrocarbonate de magnésium.. 100Poudre de quinquina gris 100Essence de menthe poivrée 1(Codex.) PDLVIS CRET.E AROMATICDS.(Brit. Pharm.) grCarbonatede calcium 453.6Poudre aromatique 1360.SPDLVIS CRET-ffi AROMATICDS CDM
OPIO.(Brit. Pharm.) ErPoudrede craie aromatique 276.40Opium en poudre 7.09MIXTDRA CRETJE.(Brit. Pharm.) ErCarbonatede calcium 7.09Gomme arabique pulvérisée 7.09Sirop simple 18.85Eau distillée de cannelle 282.62
§3. CARBONATE FERREUX. C2042FeO. [COsFe]= 116.

Préparation. — Pour obtenir le carbonate ferreux, on verse une solution
de sulfate ferreux dans une solution de carbonate de sodium : le carbonate
ferreux se précipite et le sulfate de sodium reste en dissolution :

Pour prévenir l’oxydation du carbonate ferreux, qui est immédiate dans
l’eau pure et aérée, on fait bouillir ce liquide et on y ajoute 1/20 de son
poids de sucre. Dans ces conditions, le carbonate est moins rapidement
altéré (Klauer). Il forme peut-être, avec le sucre, une combinaison (sucrocarbonàte
de fer) qui a été rencontrée dans une masse pilulaire de Yallet
et qui avait pour composition :

Propriétés physiques et chimiques. — Préparé par précipitation,
le carbonate ferreux est amorphe. Il est blanc quand il est pur ; vert, puis
rouge s’il a eu le contact de l’air ; il est alors transformé en sesquioxyde
de fer. L’eau pure ne le dissout pas, mais il est soluble dans l’eau saturée
d’acide carbonique ; c’est à cet état qu’il existe dans la plupart des eaux
minérales ferrugineuses naturelles.

Pharmacologie. — Le carbonate ferreux est un des sels de fer le plus
solubles dans les acides faibles. Il a été introduit dans la thérapeutique
par le Dr Becker, qui, le premier, se préoccupa de le préserver de toute
oxydation. On le prescrit en pilules, seule forme médicamenteuse sous laquelle
il soit susceptible de conservation prolongée. Les formules données
par Blaud et par Vallet sont encore les plus suivies, pour la préparation
de ces pilules.

Au lieu de préparer à l’avance le carbonate ferreux, on le précipite quelquefois
au moment de l’employer. Le malade agite ensemble, dans un
verre, des volumes égaux de solutions titrées de sulfate de fer et de bicarbonate
de sodium, puis il boit rapidement le mélange, avant que le carbonate
ferreux précipité n’ait eu le temps de s’oxyder. On a proposé aussi
de faire prendre séparément le sulfate de fer et le bicarbonate de sodium,
246 SELS.
de manière à réaliser, dans l’estomac, la formation du carbonate ferreux ;
mais, dans ce cas, la double décomposition n’est pas aussi sûrement totale
que dans le premier.

Les pilules de Blaud contiennent un léger excès de carbonate de potassium.
Elles sont plus altérables que celles de Vallet. Dans les unes comme
dans les autres, du reste, le carbonate est graduellement remplacé par
l’oxyde Fe 304 et même par Fe 203, si la préparation n’a pas été faite et
conservée avec soin.
PILDLES DE BLAUD.Sulfate ferreux desséché et pulvérisé
30 gr.Carbonate de potassium desséché…
30Gomme arabique en poudre 5Eau : 30Sirop simple 15On fait dissoudre, dans une capsule de
porcelaine, à la chaleur du bain-marie, la
gomme dans la quantité d’eau prescrite ; on
ajoute le sirop et le sulfate de fer. On agite
pour rendre le mélange homogène ; on ajoute
le carbonate de potassium pulvérisé, en remuant
constamment avec une spatule de fer,
et on continue de chauffer, jusqu’à ce que
la masse ait acquis une consistance pilulaire
plutôt dure que molle. On retire du feu et
on divise la masse en 200 pilules, qu’on argenté
après dessiccation à l’étuve. On les
renferme dans des flacons bien bouchés.Chaque pilule pèse environ 40 centigr.
(Codex).PILDLES DE VALLET.Sulfate ferreux cristallisé 100 gr.Carbonate de sodium cristallisé
120Miel blanc 30Sucre de lait 30Sucre blanc Q. S.On fait dissoudre à chaud le sulfate de fer
dans suffisante quantité d’eau contenant
1/20 de son poids de sucre et privée d’air
par l’ébullition. On opère de même la solution
du carbonate de sodium dans de l’eau
non aérée et sucrée. On réunit les deux
liquides "dans un flacon, bouché, qui en soit
presque entièrement rempli. On agite, puis
on laisse reposer pour opérer la précipitation
du carbonate de fer hydraté.-On décante
le liquide surnageant et on le remplace par
de nouvelle eau sucrée et privée d’air. On
continue ce lavage en vase clos, jusqu’à ce
que le liquide n’enlève plus de sel alcalin.On décante une dernière fois ; on jette le
carbonate de fer sur une toile serrée imprégnée
de sirop de sucre : on exprime graduellement
et fortement, et on met le carbonate
dans une capsule avec le miel. Le mélange
se liquéfie par l’action du miel sur l’eau contenue
dans le carbonate. On ajoute le sucre
de lait et on concentre très promptement
au bain-marie, jusqu’à consistance d’extrait.Pour faire les pilules, on met 3 p. du composé
ci-dessus avec 1 p. de poudre de réglisse
et l’on en forme des pilules de 25 centigrammes,
qui doivent être conservées dans
des flacons bien bouchés (Codex].
§ 4. CARBONATE DE LITHIUM. C2042LiO. [C03Li 2] = 74.

Préparation. — La préparation du carbonate de lithium consistée
précipiter par un carbonate alcalin la solution d’un sel de lithium..

On dissout, dans l’eau distillée, du sulfate ou de l’azotate de lithium
et, dans cette liqueur, on verse une solution de carbonate de sodium. Il se
forme du carbonate de lithium, qui se dépose, et du sulfate ou de l’azotate
de sodium, qui reste dissous :

Il faut laver longtemps le précipité, qui retient énergiquement une
petite quantité des sels contenus dans la dissolution.

Purification. — Le carbonate de lithium, préparé par précipitation,
CARBONATE DE LITHIUM.247
est presque toujours mélangé de sels de sodium. Pour le purifier, on le
délaie dans l’eau et on fait passer un courant d’acide carbonique, qui' le
dissout. On abandonne la solution à l’air libre, elle perd peu à peu son
acide carbonique et le carbonate de lithium se précipite, à l’état pur et

cristallin ■(Duquesnel).
Propriétés physiques et chimiques. — Le carbonate de lithium est
blanc, cristallisable, peu soluble dans l’eau ; 1 litre d’eau pure en dissout
environ 12 grammes, à toutes les températures. Il est plus soluble
dans l’eau saturée d’acide carbonique : 1 litre d’eau gazeuse peut en
dissoudre S2sr,50.

Il fond au rouge et, lorsqu’on le maintient à cette température, il perd
plus des 4/5 de son acide carbonique ; cette décomposition commence
même avant que le sel ne soit en fusion.

Par sa décomposition ignée et par sa plus grande solubilité dans
l’acide carbonique, le carbonate de lithium s’éloigne des carbonates de
potassium et de sodium et se rapproche des carbonates de calcium, et de
magnésium.

Essai. — Le carbonate de lithium mal préparé peut contenir des

sulfates et des chlorures alcalins. La fraude y a mélangé du sucre de lait
(Schlagdenhauffen).
Pour reconnaître sa pureté, on le dissout dans l’acide azotique et On
ajoute à la liqueur du chlorure de baryum et du nitrate d’argent. Il se
produit un précipité blanc, dans le cas où le sel de lithium renferme un

sulfate ou un chlorure alcalin.
Lorsqu’on chauffe le carbonate de lithium, il reste blanc, s’il est pur ;
il noircit, s’il est additionné de sucre de lait ou de toute autre substance
organique. : : • . .--■-■''.

Enfin, sa solution azotique diluée ne doit précipiter,.ni par les carbonates,
alcalins, ni par les acides tartrique et oxalique.

Pharmacologie. — Le carbonate de lithium est un excellent dissolvant
de l’acide urique. À ce titre, il est préconisé contre la gravelle, la goutte
et les calculs urinaires. Il est administré à faibles doses, parce que son
équivalent chimique est peu élevé. Mais lorsque le cas l’exige, on peut en
augmenter la proportion ; il est peu vénéneux. On le donne soit en nature,
soit en dissolution dans l’eau gazeuse. La solution est parfois lente et
incomplète. Pour la rendre immédiate, M. Caries conseille de triturer le
carbonate de lithium avec du sucre ou avec du bicarbonate de sodium.
CARBONATE DE LITHIDM
EFFERVESCENT.Acide citrique .'..- 40 gr.Bicarbonate de sodium 50Carbonate de lithium 10On mélange et on chauffe le tout à 100°,jusqu’à ce que la substance prenne la.forme
granulaire. A l’aide d’un tamis, on sépare
des granules de grosseur convenable et uniforme,
que l’on conserve dans des flacons
bien fermés (Soc. de ph.. de_, Paris).248 SELS.
§ 5. CARBONATE DE MAGNÉSIUM.
3C02. 4MgO + 4HO = 182 — [4Mg0.3C02 +4H 20] = 364.
Magnésie blanche.

Préparation. — Pour préparer le carbonate de magnésium, on précipite
la solution d’un sel magnésien par du carbonate de sodium.

On fait bouillir une solution de sulfate de magnésium et on y ajoute, en
continuant l’ébullition, une solution de carbonate sodique. La magnésie
se précipite, à l’état de carbonate, et il se dégage un peu d’acide
carbonique.

Si on opérait à froid, une partie de la magnésie resterait en solution,
sous forme de bicarbonate ; de plus, le produit aurait une composition
différente, qu’exprime la formule : 4C02. SMgO + 5HO [5Mg0.4C02 + 5H 20]
(Fritzsché).

Propriétés physiques et chimiques. —Le carbonate de magnésium
est amorphe, blanc, soluble dans 2500 p. d’eau froide et dans 9000 p. d’eau
bouillante. Il se dissout plus facilement dans l’eau chargée d’acide carbonique
 ; quand on chauffe cette solution et qu’on la soumet à l’évaporation
spontanée, elle abandonne des cristaux aciculaires de carbonate
trihydraté : C02MgO + 3HO (C03Mg+3H 20)  (Atlfield).

Il est inaltérable à l’air. On peut le maintenir dans l’eau en ébullition,
sans le décomposer. La chaleur lui fait perdre son acide carbonique et le
convertit en magnésie anhydre. Il renferme un excès de magnésie et il
peut être considéré comme une combinaison d’hydrate et de carbonate de
magnésium : MgOHO+3(C02.MgO)  + 3HO [Mg02H 2 + 3C03Mg-f3H20].

Essai. — L’essai du carbonate de magnésium s’effectue comme celui de
la magnésie calcinée. Il comporte, en outre, l’appréciation de la quantité
d’oxyde que le sel peut fournir par calcination. Cette proportion doit être
environ de 43 p. 1Ô0.

Pharmacologie. — Le carbonate de magnésium offre les propriétés
antiacides et purgatives de la magnésie calcinée et des carbonates alcalins.
On le donne, à dose deux fois plus forte que son oxyde, en poudre ou en
tablettes. Dissous dans l’eau gazeuse, il sert à préparer l’eau magnésienne
et quelques eaux minérales artificielles.
EAD MAGNÉSIENNE.Magnésie liquide.Sulfate de magnésium 53 gr.Carbonate de sodium cristallisé.. 70
On fait dissoudre séparément les deux
sels, dans une quantité d’eau suffisante, et
on filtre. On met la solution de sulfate de
magnésium dans une capsule de porcelaine,
puis on porte à l’ébullition ; on ajoute la solution
de carbonate de sodium et on fait
bouillir, jusqu’à ce qu’il ne se dégage plus
d’acide carbonique. On laisse déposer, on
décante la liqueur surnageante et on laveavec soin le précipité d’hydrocarbonate de
magnésium. On délaie ensuite ce précipité
dans 650 grammes d’eau, puis on introduit
le mélange liquide dans l’appareil à eaux
minérales, pour le saturer d’acide carbonique.
Après l’avoir laissé, pendant vingtquatre
heures, en contact avec un excès de
ce gaz, on le retire de l’appareil ; on le
passe à travers une étoffe de laine pour en
séparer la partie indissoute, on remet dans
l’appareil le liquide filtré et on le sursature
d’acide carbonique ; puis on met en
bouteilles.
L’eau magnésienne ainsi préparée contientCARBONATE DE PLOMB. 24920 grammes d’hydrocarbonate de magnésium
(Codex).PODDRE DE MAGNÉSIE BLANCHE.On frotte sur un tamis de crin n° 2 des
pains d’hydrocarbonate de magnésium, jusqu’à
ce que tout ait passé (Codex).TABLETTES DE MAGNÉSIE.Hydrocarbonate de magnésium.. 200 gr.Sucré blanc 800Mucilage de gomme adragante.. 120Faites des tablettes du poids de 1 gr.,
dont chacune contient 20 centigr. d’hydrocarbonate
de magnésium (Codex).
§ 6. CARBONATE DE MANGANESE. '

Préparation. — On prépare le carbonate de manganèse, en décomposant
le sulfate de manganèse par le carbonate de sodium.
Sulfate de manganèse cristallisé 200 gr.Carbonate de sodium cristallisé 260
On dissout séparément les deux sels dans l’eau chaude. On filtre les
solutions et on les mélange. Le carbonate de manganèse produit se dépose ;
on le lave à l’eau chaude, par décantation, jusqu’à ce que l’eau ne soit
plus troublée par le chlorure de baryum, et on le sèche (Codex).

Propriétés physiques et chimiques. — Le carbonate de manganèse
est blanc rosé, insoluble dansl’eau, soluble en totalité dans les acides. Suivant
M. Prior, il contient 13,50 p. 100 d’eau d’hydratation : C2042MnO
-f 2HO [C03Mn -j- H20]. Use conserve à l’air, sans altération. La chaleur le
décompose en protoxyde de manganèse et en acide carbonique ; la dissociation
commence dès la température de 70" (L. Joulin). Si on le mouille
avec un peu d’acide azotique, avant la calcination, il est transformé en
bioxyde de manganèse.

Essai. — Le carbonate manganeux contient quelquefois du fer.
. Dans ce cas, sa dissolution dans l’acide chlorhydrique donne un précipité
bleu avec le ferrôeyanure de potassium, au lieu du précipité blanc
rosé, qui est caractéristique du sel pur.

Pharmacologie. — Le carbonate de manganèse a été proposé comme
succédané ou comme auxiliaire des sels ferrugineux. Il est stable et très
soluble dans les acides faibles. On le donne en poudre, en pastilles, ou en
pilules.

§ 7. CARBONATE DE PLOMB.
Céruse.

Préparation. — 1° On obtient le carbonate de plomb, en décomposant
une solution d’acétate neutre de plomb par une solution de carbonate
de sodium. Il y a formation d’acétate de sodium et de carbonate de plomb :

Le carbonate de plomb se dépose ; on le recueille sur un filtre, on le lave
et on le fait sécher.
2° On fait passer un courant d’acide carbonique dans une solution d’acétate basique
230 ' SELSdeplomb ; il se précipite du carbonate de plomb et il reste dans les liqueurs de l’acétateneutre :3° Fabrication hollandaise. — On dispose des lames de plomb dans des pots, au fond desquels
on a placé du vinaigre et que l’on a rangés dans du fumier en fermentation. Le plomb
s’oxyde et se convertit en acétate basique, que transforme en céruse l’acide carbonique fourni
par le fumier.
Propriétés physiques et chimiques. — Le carbonate de plomb est
une poudre blanche, amorphe, insoluble dans l’eau distillée, un peu
soluble dans l’eau qui contient de l’acide carbonique. Il est anhydre, quand
il est pur, mais, en général, il n’en est point ainsi dans le produit commercial.
La céruse est ordinairement un mélange de carbonate de plomb
et d’oxyde de plomb hydraté, représenté par la formule : 3PbO.HO.2C02
= PbOHO + C2042PbO [Pb02H 2 + 2C03Pb].

Quand on chauffe le carbonate de plomb, il perd son acide carbonique
et il est changé en litharge. Si le chauffage est fait à l’air libre et à une
température insuffisante pour fondre l’oxyde de plomb, la céruse est transformée
en une poudre d’un rouge vif et plus clair que la teinte du minium,
à laquelle on donne le nom de mine orange.

Sssai. — La céruse du commerce est fréquemment fraudée par l’addition
des sulfates de calcium, de baryum et de plomb, par celle de la craie,
du carbonate de zinc, ou des cendres d’os.

On reconnaît la présence des sulfates, en traitant la céruse par l’acide
azotique étendu, qui ne les dissout pas.

Pour déceler le carbonate de calcium, on dissout le sel de plomb dans
l’acide azotique dilué, on précipite le plomb par l’hydrogène sulfuré, on
filtre et, dans la liqueur, on sépare la chaux avec l’oxalate d’ammonium,
qui la précipite.
L’oxyde de zinc doit être également cherché dans la solution azotique
privée de plomb par l’acide sulfhydrique. On le précipite par un alcali ; il
est soluble dans un excès de réactif. On le caractérise ensuite.

Lorsque le précipité ne se dissout pas dans un excès d’alcali et que
la solution nitrique, évaporée à siccité, cède à l’alcool un composé déliquescent
(phosphate acide de calcium) , on conclut à la présence des cendres
d’os.

En dehors de ces substances, la céruse peut encore contenir de l’oxyde
ou de l’acétate de plomb. Le moyen le plus rapide de vérifier sa pureté est
de doser son acide carbonique, dont la proportion doit être de 16,38 p. 100
du poids du sel.

Pharmacologie. — La céruse est plus employée en pharmacie que le
carbonate de plomb pur. Elle est vénéneuse, comme tous les sels de plomb,
aussi est-elle exclusivement affectée aux usages externes, sous forme de
pommade (onguent blanc de Bhazès) , d’emplâtre (emplâtre 'de céruse)  ou de
Uniment (Uniment d’Anderson).
CARBONATES DE POTASSIUM’. 251POUDRE DE CÉRUSE.On met un tamis de crin n° 2 sur une
feuille de papier, on frotte successivement
les fragments de céruse, jusqu’à ce que tout
ait passé (Codex).POMMADE DE CARBONATE
DE PLOMB.Onguent blanc de Bhazès.Carbonate de plomb 10 gr.Axonge benzoi'née 50Cette pommade rancit très promptement ;elle ne doit être, préparée qu’au moment dubesoin (Codex).
§ 8. CARBONATES DE POTASSIUM.

La pharmacie utilise deux combinaisons de la potasse avec l’acide carbonique
: le carbonate neutre et le carbonate acide.

Préparation.— 1° Pour obtenir pur le carbonate neutre de potassium,
on calcine le bicarbonate dans un creuset de platine. Il se dégage de
l’acide carbonique et de l’eau, et il reste du carbonate neutre dans le
creuset :
.2° On décompose par la chaleur le bioxalate de potassium purifié. Le sel est converti en
carbonate neutre de potassium, par élimination d’eau, d’oxygène et d’oxyde de carbone :3° On porte au rouge, dans une chaudière de fonte, de la crème de tartre. Quand le résidu
ne dégage plus de vapeurs, on le dissout dans l’eau, on filtre et on évapore à siccité. Lé
produit porte le nom de sel de tartre. Il est à peu près pur.4° L’industrie retire le carbonate de potassium des Cendres des végétaux terrestres.On lessive ces cendres avec de l’eau, on concentre la dissolution, pour en éliminer les
sulfates, chlorures, etc., qu’elle contient, puis on chasse l’eau par évaporation. Le sel ainsi
obtenu est très impur (potasse perlasse, potasse de Russie, potasse d’Amérique, etc.).
Purification. — Lorsqu’on veut se servir du carbonate de potassium
du commerce, il faut le purifier, car il renferme des sulfates, des chlorures,
de la chaux, de l’alumine, des oxydes de fer et de manganèse, de la silice, etc.

Pour le séparer de ces composés, on l’expose sur un entonnoir, à l’action
de l’air humide d’une cave. Le carbonate, déliquescent, absorbe
l’humidité, et il coule dans les récipients disposés pour le recevoir. Les
autres sels, moins solubles, restent en majeure partie sur l’entonnoir.
La solution de carbonate est ensuite amenée à siccité, dans une capsule
d’argent.

On peut abréger cette purification par le moyen suivant ■: on dissout le
carbonate impur dans son poids d’eau, on filtre la liqueur et on la concentre,
jusqu’à ce qu’elle marque 1,5 au densimètre. On laisse à ce moment
cristalliser les sels étrangers, puis on achève l’évaporation. Le produit
n’est pas absolument pur. •

Propriétés physiques et chimiques. — Le carbonate neutre de
potassium est anhydre, amorphe, déliquescent et insoluble dans l’alcool.
252 SELS.
Il fond au rouge. Quand il est hydraté, il cristallise en tables rhomboïdales

contenant 20,65 p. 100 d’eau.

La chaleur seule ne le décompose pas ; mais, à la température rouge, il
est réduit par le charbon. Sa réaction est très alcaline.

Essai. — Le carbonate neutre de potassium pur se dissout intégralement
dans son poids d’eau distillée. La solution, acidulée par l’acide azotique
en excès, ne donne aucun précipité avec les nitrates d’argent et de
baryum, avec l’oxalate d’ammonium ou avec le sulfate d’ammonium, ce qui
revient à dire qu’elle ne contient ni chlorure, ni sulfate, ni chaux, ni métal
étranger.

Non acidulée, elle est troublée par les nitrates d’argent et de baryum.
Avec le premier réactif, le précipité est gris s’il y a excès de carbonate alcalin
 ; il est blanc dans le cas contraire, ou d’un jaune clair si les solutions
sont concentrées. Le bicarbonate de potassium donne les mêmes précipités
que le sel d’argent en excès, ce qui permet de déceler sa présence
dans le carbonate neutre (Bohlig).

B. CARBONATE ACIDE DE POTASSIUM. C204KOHO [C03HKJ = 100,1.
Bicarbonate de potassium.

Préparation. — 1° On prépare le bicarbonate de potassium, en dirigeant

un courant d’acide carbonique pur dans une solution de carbonate
neutre de potassium, marquant 1,21 au densimètre.
Le tube qui amène l’acide carbonique (fig. 93) doit être large, pour
(*) L’acide carbonique, produit dans le premier flacon, est lavé dans le second et traverse une solution
de carbonate de potassium placée dans les deux flacons F et F'. Les tubes T et T’ qui pénètreat dans la
liqueur doivent être très larges.Fig. 93. — Appareil pour la préparation du bicarbonate de potassium (*).CARBONATES DE POTASSIUM. .283
pouvoir être débouché facilement, dans le cas où les cristaux de bicarbonate
viendraient à l’engorger. Lorsque le gaz n’est plus absorbé, on enlève les
cristaux qui se sont déposés, on les égoutte, on les lave avec une petite
quantité de solution froide et saturée de bicarbonate de potassium et on les
fait sécher.

En évaporant les eaux-mères, au-dessous de 100°, on obtient une nouvelle
quantité de bicarbonate de potassium.
2° On peut aussi saturer d’acide carbonique le carbonate spongieux et charbonneux, que
fournit la calcination de la crème de tartre. On humecte la masse, pour faciliter l’absorption
de l’acide carbonique, Lorsque l’opération est terminée, on dissout le bicarbonate dans de
l’eau tiède et on le fait cristalliser (Whoeler).
Propriétés physiques et chimiques. — Le bicarbonate de potassium
cristallise en prismes rhomboïdaux obliques. Il se dissout dans moins de
3 fois son poids d’eau froide et dans 1300 fois son poids d’alcool bouillant.

11 est inaltérable à l’air. Son action sur les réactifs colorés est celle des
alcalis. Chauffé à 100°, il se convertit en carbonate neutre, en perdant de
l’eau et de l’acide carbonique. Sa solution aqueuse dissout le fer et les carbonates
de calcium et de magnésium. Quand on la fait bouillir, on change
lentement le bicarbonate de potassium en sesquicarbonate, puis en carbonate
neutre.

Essai. —- Le bicarbonate de potassium du commerce peut contenir du
carbonate neutre de potassium, et les chlorures, les sulfates, etc., qui souillent
fréquemment le carbonate neutre.

Quand il est mélangé de carbonate neutre, il précipite les sels de calcium
et de magnésium.

Sa solution, sursaturée par l’acide azotique, doit se comporter comme
celle du carbonate neutre, vis-à-vis des autres réactifs.

Pharmacologie. — Le carbonate neutre de potassium est un sel irritant,
presque caustique et, 'pour cette raison, plus propre aux usages
externes qu’aux usages internes. Il fait cependant partie des gouttes amères
de Baume, de l’élixir tonique amer de Gendrin et des tisanes de Bécamier et de
Mascagni. Mais, dans tous ces médicaments, il est très dilué.

Ses applications topiques consistent en lotions, en bains et en pommades,
au nombre desquelles se trouve la pommade d’Helmérich, déjà
citée.

Les anciens pharmacologistes donnaient le nom d’huile de tartre par
défaillance au liquide sirupeux, qui résulte de la déliquescence du carbonate
de potassium neutre. Ils employaient encore deux carbonates impurs,
qu’on obtenait en calcinant le nitrate de potassium avec du charbon (nitre
fixé par le charbon) , ou avec la crème de tartre (nitre fixé par le tartre). Le
nitre fixé par le charbon contenait presque toujours de l’azotite de potassium.
Dans le nitre fixé par le tartre ; il y avait du cyanure de potassium
(Guibourt). Ces trois produits sont depuis longtemps inusités.

Il en est de même du carbonate que l’on retirait, d’après les conseils de
Tachenius, des cendres de plantes médicinales et qui portait, suivant son
origine, les noms de sel d’absinthe, de sel de centaurée, de sel de genêt, etc.
254 SELS.
On ne le trouve inscrit que dans les formules de médicaments déjà anciens.
Le bicarbonate de potassium est, à dose égale, bien plus faiblement alcalin
que le carbonate neutre, dont il a d’ailleurs l’action physiologique. C’est
un des éléments de la potion antiémétique de Rivière et de l’eau alcaline
gazeuse. 11 sert aussi à préparer un certain nombre de produits chimiques
médicamenteux. Si l’on considère son inaltérabilité et la facilité avec laquelle
on le prépare à l’état pur, on est amené à penser qu’il pourrait avoir
plus d’emplois pharmaceutiques.
ÉLIXIR TONIQDE.Extrait de cascarille 5 gr.— d’absinthe 5— de gentiane 5. — do myrrhe 5Fleurs sèches de camomille ÇËcorce d’orange arnère 10Carbonate neutre de potassium. 15Eau distillée de menthe 250Faites macérer pendant 2 jours et filtrez
(Gendrin).POTION DE RIVIERE.(Potion gazeuse.) 
N° 1. Potion alcaline.Bicarbonate de potassium 2 gr.Eau 50Sirop de sucre 15N° 2. Potion acide.Acide citrique 2 gr.Eau… 50Sirop d’acide citrique aromatiséau citron 15(Codex.) 
§ 9. CARBONATES DE SODIUM.

On fait usage en pharmacie du carbonate neutre et du carbonate acide
de sodium.

A. CARBONATE NEUTRE DE SODIUM.
Préparation. — 1° On peut extraire le carbonate neutre de sodium des végétaux qui
vivent dans la mer.On incinère les algues marines et on lessive les cendres qui en résultent. Les liqueurs
sont décantées et mises à cristalliser après évaporation.'2° On chauffe, dans un four spécial, un mélange de sulfate de sodium anhydre, de
houille et de carbonate de calcium desséché (Leblanc). On obtient du carbonate neutre de
sodium, du sulfure de calcium « t de l’acide carbonique, qui se dégage :On concasse la soude brute obtenue, on la lessive avec de l’eau bouillante et oh fait
cristalliser.3° On décomposé une solution de chlorure de sodium par une solution de bicarbonate
d’ammonium. II se dépose du bicarbonate de sodium, qu’on change en carbonate neutre par
calcination (Turck, Schloesing et Rolland, Solvay).4° On calcine un mélange de sulfate de sodium et de charbon. Le sulfure de sodium
produit est traité par l’acide carbonique et fournit du carbonate neutre de sodium.
Purification. — Le carbonate neutre de sodium du commerce contient
Ordinairement du sulfate et du chlorure de sodium.

Pour le purifier, on le dissout dans 2 fois et demi son poids d’eau chaude,
on filtre la liqueur et on la laisse cristalliser. Après 24 heures, on égoutte
les cristaux, on les essuie dans du papier sans colle et, dès qu’ils commencent
à s’eflleurir, on les enferme dans des flacons bien bouchés (Codex).

Les eaux-mères fournissent, par évaporation, de nouveaux cristaux.
CARBONATES DE SODIUM.2oS
Quand elles refusent de cristalliser, elles contiennent de la soude caustique
provenant du sel employé. On les laisse exposées à l’air, dont elles absorbent
l’acide carbonique, et elles fournissent encore du carbonate neutre
de sodium.

Propriétés physiques et chimiques. — Le carbonate neutre de
sodium cristallise en gros prismes rhomboïdaux obliques, contenant 62,94
p. 100 d’eau. 100 parties d’eau froide dissolvent 62,5 p. de ces cristaux ;
à 100°, elles en dissolvent 454 p.

Le carbonate de sodium est alcalin aux réactifs. 11 s’effleurit à l’air, en
perdant seulement la moitié de son eau de cristallisation. Maintenu à 34°,
il subit la fusion aqueuse. A 100°, il devient anhydre ; il fond au rouge vif,
sans se décomposer. Lorsqu’il est anhydre, il forme plusieurs hydrates,
dont les mieux définis contiennent 1, 7, 8 et 10 molécules d’eau.

Essai. — La vérification de la pureté du carbonate neutre de sodium
doit être faite de la même manière que celle du carbonate neutre de
potassium.

B. BICARBONATE DE SODIUM: CsO'NaOHO. [C03HNa] =84.
Carbonate acide de sodium.

Préparation. — 1° Pour obtenir le bicarbonate de sodium, on sature
Fig. 94. — Appareil pour la préparation du bicarbonate de sodium (*).
d’acide carbonique des cristaux humides de carbonate neutre de .la même
base. … …..

On prend un-vase de grès ou de verre, long et étroit, muni à sa partie
(") F » flacon producteur d’acide carbonique. L, flacon contenant de l’eau distillée dans laquelle est puriflé
le gaz. C, vase allongé, rempli de fragments de carbonate neutre de sodium déposés sur un diaphragme
percé D. A, tubulure pour l’entrée de l’acide carbonique. E, tube destiné à conduire l’excès d’acide carbonique
dans un autre vase, également rempli, de carbonate neutre de-sodium. T, tube coudé, qu’on retourne
pour faire écouler, dans le vase V, l’eau abandonnée par le carbonate de sodium.236.', - '■■'.'. '. . .'■ :'• . fSELS.
inférieure d’un diaphragme percé de trous, placé à peu de distance du
fond (fig. 94) ,Ce'.vase devra.porter deux tubulures latérales, disposées,
l’une immédiatement au-dessous du diaphragme, l’autre très près du fond.

Sur le diaphragme, on place le carbonate neutre de sodium, cassé en
fragments de la grosseur du pouce ; on adapte au vase un couvercle portant
une douille, afin de pouvoir, au moyen d’un tube, conduire l’acide
carbonique, qui n’est pas absorbé, dans un second vase contenant également
du carbonate neutre. On lute le couvercle avec des bandes de papier
collé. On place, dans la tubulure inférieure, un tube de verre courbé à
angle droit, destiné à faire écouler, sans démonter l’appareil, le liquide
qui s’accumule pendant l’opération : il suffit pour cela de diriger en bas
l’ouverture de la branche libre. Lorsqu’au contraire l’ouverture est dirigée
en haut, le liquide cesse de couler et l’intérieur de l’appareil n’est plus
en communication avec l’air.

La tubulure placée immédiatement au-dessous du diaphragme porte
également un tube, qui établit la communication avec la source d’acide
carbonique. Le dégagement du gaz doit être lent et régulier.

Comme le carbonate cristallisé contient beaucoup plus d’eau que le
bicarbonate produit, on voit, à mesure que la transformation s’opère, cette
eau s’écouler sous forme d’une dissolution saturée de carbonate neutre,
qui vient occuper le fond du vase. On la soutire de temps en temps, à
l’aide du tube mobile.

On reconnaît que la totalité du sel neutre à été convertie en bicarbonate,
à ce que le gaz cesse d’être absorbé, puis à ce que l’eau commence à
s’écouler des cristaux contenus dans le second vase. On met alors, sur des
claies garnies de papier, le bicarbonate de sodium et on le fait sécher à
l’étuve.
2o On peut avoir le bicarbonate de sodium en gros cristaux en faisant passer de l’acide
carbonique, jusqu’à refus, dans une solution de carbonate neutre.
Propriétés physiques et chimiques. — Le bicarbonate de sodium
cristallise en prismes rectangulaires, solubles dans 10 fois leur poids d’eau
froide. Il a une saveur urineuse et salée.

On le conserve sans altération dans l’air sec, mais dans l’air humide^il
absorbe de l’eau, perd de l’acide carbonique et redevient carbonate
neutre : C2042NaO + 5H0 [C03Na. + 5H20].

Chauffé à 70°, il se décompose, en perdant 1 éq. d’acide carbonique.
A 100°, la transformation est très rapide, il se fait du sesquicarbonate,
puis du carbonate neutre.

Il ne trouble pas, à froid, la solution des sels calcaires et magnésiens.

Essai. — Le bicarbonate de sodium impur peut contenir : des chlorures,
des sulfates et du carbonate neutre de sodium.

Quand il est exempt de sulfates et de chlorures, il ne précipite ni le chlorure
de baryum, ni l’azotate d’argent, après avoir été saturé par l’acide
azotique pur.

Pour s’assurer qu’il ne contient pas de carbonate neutre, on dose son
CARBONATES DE SODIUM2S7
acide carbonique. A cet effet, on en introduits gr.-.dans* un tube communiquant
avec une éprouvette graduée pleine d’eau, à la. surface de laquelle
on a placé un peu d’huile (fig. 95). On chauffe ; la moitié de l’acide carbonique
doit se dégager ; on mesure le gaz, après refroidissement, dans la
cloche graduée. Si le sel est pur, on obtient 0m,65 d’acide carbonique, et
seulement 0m,27 s’il est à l’état de sesquicarbonate (Payen).

Pharmacologie. — Le carbonate neutre de sodium est un peu moins irritant
que le sel de potassium correspondant ; néanmoins, il n’a guère que des
applications externes : lotions, bains, pommades, etc. Les pommades alcalines
d’Aliberl et des frères Mahon lui doivent, en partie, leurs propriétés

médicinales. On le prescrivait
autrefois à l’intérieur, en pilules
et en potions aujourd’hui
inusitées. Il fait encore
partie de la teinture de gentiane
composée ou élixiramer
de Peyrilhe:
Le bicarbonate de sodiurh est
l’alcalin le plus employé en
médecine. Son action est plus
douce que celle de tous ses
congénères. Les phénomènes
physiologiques qui s’accomplissent
sous son influence,
dans le torrent circulatoire,
Fig. 95. — Appareil pour l’essai du bicarbonate de sodium (*).
paraissent être une accélération notable des combustions, coïncidant avec
une activité plus grande de la circulation.

On administre le bicarbonate de sodium, en poudre ou en solution. .11
sert à préparer l’eau gazeuse, dans les ménages, l’eau minérale alcaline
artificielle, le soda-waler, les tablettes de Vichy, les soda-powders et, en
général, toutes les poudres effervescentes. Lorsqu’on l’introduit dans un
médicament, il faut éviter avec soin de le chauffer, de crainte de provoquer
sa décomposition.
BAIN ALCALIN.Carbonate neutre de sodium 250 gr.Pour un bain (Codex).BAIN DIT DE PLOMBIÈRES.Carbonate de sodium 100 gr.Chlorure de sodium 20Sulfate dp, sodium 60Bicarbonate de sodium 20 ■Gélatine pulvérisée 100On mélange les sels et on les enferme dans
un flacon. On délivre la gélatine à part.Pour préparer le bain, on met tremper la
gélatine dans 500 gr. d’eau froide, pendant
une heure. On achève la dissolution, au
moyen de la chaleur, et l’on verse successivement,
dans la baignoire, la liqueur gélatineuse
et les sels contenus dans le flacon
(Codex). .BAIN DIT DE VICHY.Bicarbonate de sodium 500 gr.Pour un bain (Codex).(*) T, tube contenant le bicarbonate de sodium et chauffé au moyen d’une lampe à alcool. E, éprouvette
graduée, dans laquelle on reçoii et on mesure l’acide carbonique dégagé par la chaleur. Une couche d’huile,
introduite dans l’éprouvette, empêche la dissolution de l’acide carbonique.ANDOUARD. — 4e édition. 17258SELS.EAD ALCALINE GAZEDSE.grBicarbonatede sodium… 3.12de potassium 0.23Sulfate de magnésium 0.35Chlorure de sodium 0.08Eau gazeuse 650.00On fait dissoudre les sels dans une petitequantité d’eau, on verse la solution dans unebouteille de G5 centilitres, que l’on remplitd’eau gazeuse (Codex).
Cette eau peut être employée dans lescirconstances où l’on prescrit les eaux deVichy, de Vais, etc.PODDRE GAZOGÈNE NEOTRE.Bicarbonate de sodium pulvérisé.. 2 gr.Pour 1 dose, que l’on enveloppe dans du
papier bleu.Acide tartrique pulvérisé 2 gr.Pour 1 dose, que l’on enveloppe dans du
papier blanc (Codex).Pour faire usage de cette poudre, on dissout
une dose d’acide tartrique dans un
grand verre, rempli d’eau jusqu’au tiers de
sa capacité ; on y jette le contenu d’un paquet
de bicarbonate' et l’on boit aussitôt. Le
liquide est acide au moment où on le boit,
mais il devient neutre lorsque la décomposition
du carbonate est complète et que
l’acide carbonique en est éliminé.PODDRE GAZOGÈNE ALCALINE.Soda-powders.Bicarbonate de sodium pulvérisé.. 2 gr.
Pour 1 paquet, que l’on_ enveloppe dans
du papier bleu. iAcide tartrique pulvérisé ier,30 'Pour 1 paquet, que l’on enveloppe dans
du papier blanc.On fait usage de ces poudres, de la même
manière que des précédentes. Le liquide
qui résulte du mélange paraît acide, quand
on le boit ; mais en réalité il contient environ
60 centigr. de bicarbonate non décomposé
(Codex).EAD ACIDDLE BICARBONATÉE.
Soda-water.Bicarbonate de sodium 1 gr.Eau gazeuse 650On dissout le bicarbonate de sodium dans
une petite quantité d’eau, on filtre la solution
et on remplit avec de l’eau gazeuse
(Codex).TABLETTES DE BICARBONATE
DE SODIUM.Tablettes de Vichy ou de d’Arcet.Bicarbonate de sodium 25 gr.Sucre blanc 975Mucilage de gomme adragante.. 90
Faites des tablettes du poids de 1 gr.
Chaque tablette contient 25 milligr. de
bicarbonate de sodium (Codex).Lorsqu’on veut aromatiser ces tablettes,
on incorpore à la masse ci-dessus les proportions
d’essence ci-après :gr.Essence d’anis 0.25— de citron 0.30— de menthe 0.20— de fleur d’oranger 0.10— de rose 0.10Teinture de vanillé 0.60XIII. — CHLORATES.
§ 1. CHLORATE DE POTASSIUM G105KO [C103K] = 122,6.

Découvert par Berthollet, en 1786.

Préparation. — 1° Le chlorate de potassium peut être obtenu en
décomposant une solution de carbonate neutre de potassium par un courant
de chlore.

^ On fait passer le gaz dans une solution de carbonate neutre de potassium
d’une densité de 1,26, jusqu’à ce que la liqueur ait acquis une couleur
jaune foncée. Le tube qui amène le chlore doit avoir un large diamètre, pour
n’être pas obstrué par les cristaux de chlorate qui peuvent s"v former
(fig. 96).' ', '

Il se fait du chlorure et du bicarbonate de potassium ; celui-ci est changé
en chlorate, qui se dépose avec le chlorure:
CHLORATE DE POTASSIUM.259
Quand la saturation est complète, on décante pour isoler les cristaux,
puis on fait bouillir la liqueur, dans laquelle se trouvent : du chlorure dé

potassium, un peu de chlorate et beaucoup d’hypochlorite
de potassium. L’hypochlorite fournit, à
l’ébullition, du chlorate et du chlorure de potassium.
On cesse de chauffer, quand les vapeurs n’ont
plus l’odeur du chlore, on laisse cristalliser et on
rejette les eaux-mères.

On réunit le produit des deux cristallisations,
on le dissout dans deux fois son poids d’eau bouillante
et on laisse refroidir. Le chlorate cristallise
et le chlorure, qui s’y trouvait mélangé, reste presque
totalement en dissolution. On purifie le premier
par de nouvelles cristallisations, tant qu’il
contient du chlorure de potassium.
Fig. 96. — Préparation du
chlorate de potassium.2° Dans l’industrie, on dirige un courant de chlore dans un lait de chaux. On obtient une
solution d’hypochlorite de calcium qui, par l’ébullition, donne du chlorure et du chlorate de
calcium :En mélangeant au chlorate de calcium du chlorure de potassium, on produit, par double
décomposition, du chlorure de calcium et du chlorate de potassium :Cette opération réussit également bien, quand on fait agir le chlore sur un mélange de
chlorure de potassium et de chaux délayé dans l’eau.3° La magnésie peut remplacer la chaux ; dans .ce cas on obtient directement du chlorate,
sans qu’il se forme d’hypochlorite, même à froid.
Propriétés physiques et chimiques. — Le chlorate de potassium est
anhydre, cristallisé en lames hexagonales incolores. Il se dissout dans
17 p. d’eau froide, dans moins de 2 p. d’eau bouillante et dans 30 p. de
glycérine ; il est insoluble dans l’alcool. L’air est sans action sur lui. Il
fond à 400°. Quand on le chauffe au-dessus de cette température, il se
décompose en chlorure de potassium et en oxygène :

Cette décomposition est facilitée par la présence du bioxyde de manganèse,
du sesquioxyde de fer et de l’oxyde cuivrique (Y. page 72).

Il fuse sur les charbons incandescents. L’instabilité de son acide en fait
un oxydant énergique. Aussi détone-t-il, quand on le chauffe ou qu’on le
frappe, après l’avoir mélangé à quelque matière combustible. L’acide sulfurique
le décompose, à froid, en dégageant des vapeurs jaunes d’acide
hypochlorique. Celte réaction est caractéristique.

Essai. — Le chlorate de potassium du commerce contient presque toujours
du chlorure de potassium, provenant d’un défaut de purification. On y
trouve rarement des sels étrangers, pourtant on y a mêlé quelquefois du
nitrate et du bicarbonate de potassium. Il peut arriver aussi qu’il soit
arsenical (L. Garnier) :
260 SELS.
Le chlorate pur ne donne aucun précipité avec le nitrate d’argent. 11 en
fournit, au contraire, quand il renferme du chlorure de potassium.

Le bicarbonate de potassium se reconnaît à l’effervescence qu’il produit
avec les acides, et le nitrate de potassium à la coloration brune, qu’il communique
au sulfate de fer, en présence de l’acide sulfurique.

Pour y déceler l’arsenic, il faut le décomposer par l’acide chlorhydrique,
après l’avoir additionné d’eau, changer ensuite le chlorure produit en
sulfate, au moyen de l’acide sulfurique, et introduire la solution dans
l’appareil de Marsh.

Pharmacologie. — Le chlorate de potassium est un spécifique des
stomatites, en général, et des stomatites métalliques en particulier. Il est
en même temps diurétique et modérateur de la circulation. Son absorption
est extrêmement rapide ; moins de cinq minutes suffisent pour le faire
passer dans l’urine et dans la salive. Il a été introduit, en 1796, dans la
matière médicale, en qualité d’agent d’oxydation ; on admettait alors qu’il
cède tout son oxygène à l’économie, et celte croyance dominait encore la
thérapeutique, il y a 30 ans. A son contact, il est vrai, le sang devient
rutilant ; mais ce phénomène n’est pas produit par la réduction du chlorate,
car à diverses reprises, on a prouvé que ce sel traverse le système
circulatoire sans éprouver d’altération (Guslin, Jsamberl, Babuteau, etc.).

On administre le chlorate de potassium en solution dans l’eau, en potion
et en tablettes. Swédiaur prescrivait fréquemment sa solution aqueuse,
sous le nom de tisane oxygénée. Il sert encore en gargarismes et en collutoire
et sous forme d’applications topiques. Lui-même est toxique et doit
être administré avec prudence. Il faut éviter de lui associer les iodures de
potassium et de fer, car le mélange de ces sels produit de l’iodate de potassium,
qui est vénéneux (Melsens) , plus de l’iode libre, dont l’action est également
très irritante.

Lorsqu’on le manipule, on ne doit point oublier qu’il forme des mélanges
détonants avec toutes les substances combustibles. En conséquence, il ne
faut l’incorporer, aux poudres sèches, par trituration, qu’en prenant les
plus grandes précautions, pour éviter les chocs et réchauffement du
mélange.
GARGARISME AVEC LE CHLORATE
DE POTASSIDM.Chlorate de potassium 5 gr.Eau distillée 250Sirop de mûres 50(Codex.) POTION CONTRE LA STOMATITE
MERCDRIELLE.Chlorate de potassium 2 à 4 gr.Sirop de limon ou de framboise
30Eau 150(lierpin.) TABLETTES DE CHLORATE
DE POTASSIDM.Chlorate de potassium pulvérisé.. 100.00Sucre blanc ' 900.00Gomme adragante 10.00Eau aromatisée au baume deTolu go.OOFaites des tablettes du poids de 1 gr.dont chacune contiendra 10 centigr. dechlorate de potassium (Codex).HYPOCHLORITE DE CALCIUM. 261
§ 2. CHLORATE DE SODIUM. C105NaO. [C10aNa] = 106,50.

Préparation. — 1° On fait passer un excès de chlore, dans une solulution
concentrée de soude caustique ou de carbonate de sodium. L’opération
est conduite comme pour le chlorate de potassium et elle s’appuie
■sur les mêmes transformations chimiques.
2 » On décompose une solution de chlorate de potassium par le bitartrate ou par l’hydrofluosilicate
de sodium. On obtient du bitartrate ou de l’hydrofluosilicate de potassium et du
•chlorate de sodium.
Propriétés physiques et chimiques. — Le chlorate de sodium est
un sel blanc, soluble dans trois fois son poids d’eau froide et dans l’alcool.
Ses propriétés chimiques sont celles du chlorate de potassium.

Pharmacologie. — On l’emploie comme succédané du chlorate de
potassium. Sa solubilité plus grande semble l’indiquer comme préférable
à celui-ci, pour les applications topiques ; cependant il est à peine usité.

XIV. HYPOCHLORITES.

S 1. HYPOCHLORITE DE CALCIUM IMPUR.
Liitorure ae chaux.
Préparation. — On obtient l’hypochlorite impur et communément appelé chlorure de
chaux en faisant passer un courant de chlore dans un lait de chaux ou sur de la chaux
éteinte pulvérisée. Il se produit du chlorure et de l’hypochlorite de calcium, qui s’unissent
à de l’hydrate de chaux.La réaction doit être faite en présence d’un excès de chaux et avec lenteur, pour éviter
l’élévation de la température et, par suite, la formation du chlorate de calcium.
Propriétés physiques et chimiques. — Le chlorure de.chaux du
commerce est une poudre blanche et amorphe, douée d’une faible odeur
de chlore. Bâtard le considérait "comme un mélange de chlorure et
d’hypochlorite :

M. Kolb n’admet pas cette constitution. Selon lui, le chlorure de chaux
contient de l’eau et doit être représenté par la formule : 2Ca0H0CI.
CaOHO. [Ca3Hc06.Cl4].

Ce composé est très peu stable. La chaleur le convertit en chlorate ; il
suffît de chauffer vers 40°, si le produit est riche en chlore, et à 80° ou
90°, s’il est pauvre :

La solution de chlorure de chaux est un peu moins altérable ; elle ne
donne du chlorate qu’à l’ébullition, et elle dégage alors du chlore et de
l’oxygène.

La lumière solaire agit comme la chaleur, à l’intensité près, sur le
262SELS.
chlorure sec ou dissous ; sous son influence, il se fait du chlorite, en même
temps que du chlorate (Kolb, Biche).
Au contact de l’eau, le chlorure sec se dédouble de la manière suivante :

Le chlore ne l’altère pas, à la température ordinaire, tandis qu’il transforme
le chlorure dissous en chlorure de calcium et en acide hypochloreux.

L’acide carbonique décompose le chlorure sec, en éliminant du chlore ;
dans le chlorure liquide, il produit de l’acide hypochloreux.

Le bioxyde de manganèse et les oxydes ferrique, cuivrique et mercurique,
introduits dans le chlorure liquide, l’attaquent à froid, avec dégagement
d’oxygène.

Essai. — CHXOROMÉTRIE. 1° Procédé de Gay-Lussac. La détermination de
la richesse en chlore du chlorure de chaux et des autres hypochlorites
Fig. 97. — Chloromètre de Gay-Lussac (*).
repose sur ce principe, que l’acide arsénieux est changé en acide arsénique,
au contact du chlore et de l’eau :

On fait une liqueur arsenieuse normale, en dissolvant 4Er,44 d’acide arsénieux
dans 2 à 3 décilitres d’acide chlorhydrique étendu de son volume
d’eau et en complétant ensuile le volume de 1 litre.

D’un autre côté, on délaie 10 grammes d’hypochlorite dans de l’eau
distillée, on décante le liquide clair et on lave le résidu avec de l’eau, jusqu’à
ce qu’on ait 1 litre de dissolution.

On met alors 10 c. cub. de liqueur arsénieuse normale dans un vase à
saturation (fig. 97) , on la colore avec deux ou trois gouttes de sulfate
d’indigo et on y verse, goutte à goutte, la solution d’hypochlorite, avec
(*) A, carafe jaugée contenant la solution de chlorure à essayer. H, burette graduée en dixièmes de centimètre
cube, ou de telle sorte que ses divisions correspondent’aux degrés chlorométriques. G, vase à saturation,
daus lequel on place 10 cent, cubes de liqueur arsénieuse normale, mesurés avec la pipette F.. HYPOCHLORITE DE CALCIUM. 263
une burette divisée en dixièmes de centimètre cube. Tant qu’il reste de
l’acide'arsénieux à transformer en acide arsénique, la liqueur est bleue ;
mais dès que cette transformation est achevée, l’hypochlorite agit sur
l’indigo et le décolore. L’opération est terminée, lorsque la liqueur arsénieuse
prend une teinte jaune.

Il est bon de contrôler cette analyse par une ou plusieurs autres, en
prenant la précaution de ne colorer la liqueur arsénieuse que vers la fin
de l’essai, pour ne pas augmenter le titre chlorométrique du chiffre des
degrés inévitablement absorbés par l’indigo, au cours de l’opération.

Il reste à calculer la quantité de chlore contenue dans l’hypochlorite,
d’après le nombre des divisions de.la burette employées dans l’analyse.
Or, la liqueur arsénieuse est titrée de telle sorte qu’elle doive être oxydée
par son volume de chlore. Si donc les 10 c. c. employés décomposent
100 divisions ou 10 c. c. de solution d’hypochlorite, cela indique que
l’hypochlorite contient 1 litre de chlore pour 10 gr., ou 100 litres par
kilogramme. On dit alors qu’il marque 100 degrés chlorométriques.

Mais si la solution arsénieuse a détruit plus de 100 divisions d’hypochlorite,
la richesse de celui-ci est en raison inverse du nombre des divisions.
Ainsi, un hypochlorite, dont il aurait fallu 125 divisions pour décolorer
18 c. cub. de liqueur normale contiendrait ^=^ = 800 c. c. de chlore
par 10 gr., soit 80 lilres de chlore par kilogramme. Il ne titrerait, par
conséquent, que 80 degrés chlorométriques.
2° Procédé Fordos et Gélis. — Sous l’influence de la lumière, les hypochlorites se transforment
partiellement en chlorites, qui n’oxydent plus l’acide arsénieux, et dont la présence
abaisse par conséquent le titre chlorométrique. Fordos et Gélis évitent cet inconvénient,
en remplaçant l’acide arsénieux par l’hyposulfite de sodium, que les chlorites décomposent .
comme le font les hypochlorites.Leur solution normale correspond à la liqueur arsénieuse normale et contient, par litre,
2er,TI d’hyposulfite de sodium.,On opère comme dans le procédé de (îay-Lussac, à cela près
qu’on ajoute 100 gr. d’eau aux 10 c. cub. de solution d’hyposulfite, et qu’on acidulé légèrement
le mélange avec de l’acide chlorhydrique, au moment de s’en servir.3° Procédé Lunge. — Il est basé sur la décomposition de l’acide hypochloreux par l’eau
oxygénée :L’opération est exécutée dans un uréomètro quelconque. On y introduit 5 c. c. d’une solution
de 10 gr. do chlorure de chaux dans 250 c. ç. d’eau, puis 2 c. c. d’eau oxygénée à 10
volumes environ. On agite et on mesure le gaz dégagé ; il est exactement égal à celui du
chlore actii. Chaque centimètre cube d’oxygène correspond à 5 degrés chlorométriques français.
Pharmacologie. — L’usage médical du chlorure de chaux est antérieur
à celui des autres hypochlorites ; il remonte à la fin du siècle dernier.
Alors, comme aujourd’hui, on utilisait ses propriétés antiputrides et
désinfectantes. On l’appliquait au lavage des plaies fétides, ainsi qu’à
l’assainissement des locaux malsains et des objets contaminés par lesmalades.
Le meilleur moyen de faire une fumigation chlorée consiste
à décomposer le chlorure de chaux par un acide dilué. On en met un ou
plusieurs kilogrammes dans un nouet, que l’on immerge en partie dansl’acide
chlorhydrique à 25 p. 100.. "
264 SELS. ,
Son action physiologique est analogue à celle de ses congénères ; il
fournit de l’oxygène et il se convertit en chlorure de calcium. Il est toxique,
au même degré que les hypochlorites de sodium et de potassium.
Comme eux aussi, il pourrait combattre les empoisonnements par l’acide
sulbydrique et par les sulfures alcalins, s’il n’était vénéneux à dose peu
élevée. On ne l’emploie pas à l’état sec ; on se sert du'chlorure de chaux
liquide, dont le Codex indique la préparation d’après la formule suivante :
■Chlorure de chaux sec 100 gr.Eau: .4500
On triture le chlorure dans un mortier de porcelaine, avec une partie
de l’eau ; quand il esl bien divisé, on sépare, par décantation, les parties
les plus ténues. On délaie le dépôt dans une nouvelle portion d’eau, on
décante encore et ainsi de suite, jusqu’à ce qu’on ait parfaitement divisé
le chlorure et employé toute l’eau prescrite. On mélange les liquides, on
les filtre et on conserve dans des vases bien bouchés, que l’on tient dans
un lieu frais, à l’abri de la lumière.

Cette solution doit titrer exactement 200° chlorométriques et contenir,
- par conséquent, 2 fois son volume de chlore. Elle est plus irritante que
la solution d’hypochlorite de sodium.

§ 2. HYPOCHLORITE DE POTASSIUM, ClOKO. [C10K] = 90,63.

Préparation. — 1° On fait traverser par un courant de chlore une
solution étendue de carbonate neutre de potassium ou de potasse caustique.
Il se forme du chlorure et de l’hypochlorite de potassium :

2° Pour le préparer à l’état de purelé, on décompose une solution de
chlorure de chaux par une solution de carbonate de potassium, ou bien
on combine directement la potasse à l’acide hypochloreux.

Propriétés physiques et chimiques. — L’hypochlorite de potassium
est très peu stable ; il se décompose sous l’influence de la lumière et des
acides les plus faibles, en fournissant du chlore. Il jouit d’un grand pouvoir
décolorant et désinfectant.

Pharmacologie. — La solution d’hypochlorite de potassium, que
l’on obtient en dirigeant du chlore dans une solution de carbonate de
potassium, est connue sous le nom d’eau de Javel. On pourrait utiliser en
médecine ses propriétés désinfectantes et antiseptiques, mais on lui
préfère ordinairement les hypochlorites de sodium et de calcium.

§ 3. HYPOCHLORITE DE SODIUM. ClONaO. [C10Na].= 74,50.
Chlorure de soude, liqueur de Labarraque.

Préparation. — 1° On obtient l’hypochlorite de sodium, par double
décomposition du chlorure de chaux et du carbonate de sodium :
HYPOPHOSPHITE DE CALCIUM. 265vChlorure de chaux sec à 00° 100 gr.Carbonate de sodium cristallisé 200Eau… 4500
On délaie le chlorure de chaux, peu à peu et en décantant souvent,
dans les deux tiers de l’eau. On dissout le carbonate dans le reste du
liquide ; on mélange les dissolutions, on laisse déposer et on filtre (Codex).

Il se produit du carbonate de calcium, qui se dépose, de l’hypochlorite
et du chlorure de sodium, qui restent en solution :

Pour avoir le sel à l’état solide, on évapore rapidement sa dissolution.
2° On peut obtenir l’hypochlorite de sodium, en saturant de chlore une solution diluée
d’hydrate ou de carbonate de sodium.
Propriétés physiques et chimiques. — L’hypochlorite de sodium
aies mêmes propriétés que l’hypochlorite de potassium.

Pharmacologie. — Ce médicament a été préconisé par Labarraque,
qui le préparait en saturant, au moyen du chlore, une solution de carbonate
de sodium. Le produit obtenu par cette méthode est variable dans
sa composition ; il est avantageusement remplacé par celui que fournit le
procédé du Codex et qui est un mélange plus constant de chlorure et
d’hypochlorite de sodium/ .On y introduit un léger excès de carbonate
alcalin, pour aider à sa conservation.

L’hypochlorite de sodium agit. Comme stimulant, à faible dose, tandis
qu’à dose élevée il est irritant et vénéneux. Il fournit du chlore, au
contact des acides de l’estomac, et il se. transforme en chlorure de sodium,
pendant son passage à travers l’économie. On l’emploie rarement à l’intérieur ;
mais, de tous les hypochlorites, c’est celui dont l’action topique est
la plus douce et la plus recherchée. Il sert au pansement et à la désinfection
des plaies, ainsi qu’à la destruction des parasites végétaux et
animaux. C’est encore un antidote théorique de l’acide sulfhydrique et des
sulfures.

Pour remplir ces indications, on a recours à la liqueur de Labarraque
que l’on emploie pure ou diluée, en lavage, en gargarisme, en injection, etc.
Cette liqueur doit contenir 2 fois son volume de chlore. On la conserve
dans des vases bien bouchés, que l’on place dans un lieu frais.

A la dose de 15 litres, pour un grand bain, elle est efficace pour décolorer
la peau noircie par le plomb (C. Méhu).
XV. I-IYPOPHOSPH1TES.
§ 1. HYPOPHOSPHITE DE CALCIUM.

Préparation. — On prépare ce sel, en faisant bouillir un lait de chaux
pure avec du phosphore. On remplace l’eau, à mesure qu’elle s’évapore,
et on s’arrête lorsque le phosphore est dissous. On laisse refroidir la
266 SELS.
liqueur, on la filtre et on y fait passer un courant d’acide carbonique,
pour précipiter la chaux en excès. On filtre de nouveau et on concentre,
à la température de 60°, pour faire cristalliser.

Propriétés physiques et chimiques. — L’hypophosphile de calcium
cristallise en prismes rectangulaires, à 4 pans, brillants et flexibles. Il
est inaltérable à l’air, soluble dans l’eau, insoluble dans l’alcool.

Lorsqu’on le chauffe, il décrépite fortement, il dégage de l’hydrogène
phosphore'spontanément inflammable et il devient du phosphate de
calcium.

Pharmacologie. — L’hypophosphile de calcium possède les mêmes
propriétés que l’hypophosphile de sodium et il est employé de la même
manière.

§ 2. HYPOPHOSPHITE DE FER.

Préparation. — On obtient cet hypophosphite, en dissolvant la limaille
de fer dans l’acide phosphoreux. On évapore dans le vide, pour faire
cristalliser.

Propriétés physiques et chimiques. — L’hypophosphite de fer est
cristallin, verdâtre, soluble dans l’eau. 11 se décompose facilement à l’air.
La chaleur l’altère instantanément.

Pharmacologie. — 11 a été proposé comme un succédané des hypophosphiles
alcalins. Son altérabilité en fait généralement délaisser l’usage.

8 3. HYPOPHOSPHITE DE SODIUM.

Préparation. — Dans une solution d’hypophosphile de calcium, on
verse une solution de carbonate de sodium. On filtre, pour séparer le
carbonate calcaire qui se dépose, et on évapore avec précaution, aune
tempéralure de 50° au plus.

Propriétés physiques et chimiques. — L’hypophosphite de sodium
cristallise en tables nacrées à 4 pans, solubles dans l’eau et dans l’alcool.
La chaleur le décompose avec facilité ; à 100° il détone souvent avec
violence, par suite de la présence d’un triphosphure bihydrique (Ja ?issen) ,
qui se produit dans la préparation de l’hypophosphite de calcium. On
prévient la formation de ce triphosphure, en ajoutant de l’alcool pur au
lait de chaux destiné à fournir l’hypophosphite calcaire.

Pharmacologie. — L’hypophosphile. de sodium est administré en
solution dans l’eau ou dans un sirop. On l’a préconisé comme agent curatif
de la phtisie. Il se comporte, dans l’économie, à la manière des oxydants ;
il multiplie les globules sanguins et il augmente la calorification d’une
façon intense et très rapide. On lui attribue une influence considérable
sur l’évolution des dents.

XVI. — HYPOSULFITES.

La médecine employait autrefois les hyposulfiles de calcium, de potassium,
de mercure et de sodium, de mercure et d’ammonium. Elle n’a plus
recours, à présent, qu’à l’hyposulfite de sodium.

HYPOSULFITE DE SODIUM.

Découvert en 1802 par Vauquelin.

Préparation. — Procédé de M. Faget. — On obtient l’hyposulfite de
sodium en dissolvant du soufre dans une solution de sulfite neutre de
sodium :
Carbonate de sodium cristallisé 320 gr.Eau distillée 640Soufre sublimé 40
On fait dissoudre le carbonate dans l’eau, on partage la solution en
deux parties égales et on sature l’une d’elles avec un excès d’acide sulfureux.
On introduit celte solution dans un matras, on y ajoute l’autre
partie et on fait bouillir pour obtenir un sulfite bien neutre. On met alors
le soufre, qui se dissout dans la liqueur. Quand celle-ci en est saturée, à
l’ébullition, on filtre et on concentre pour faire cristalliser.

L’hyposulfite résulte de la combinaison du soufre avec le sulfite neutre :

Propriétés physiques et chimiques. — L’hyposulfite de sodium
cristallise en prismes rhomboïdaux obliques terminés en biseaux. Il est
très soluble dans l’eau, insoluble dans l’alcool. Sa saveur est amère et
très désagréable. L’air ne l’altère point. Desséché dans le vide, il devient
anhydre (Letls). Quand on le chauffe, il subit la fusion aqueuse et il se
convertit en sulfate et en pentasulfure de sodium :

Les acides minéraux le détruisent. Il ne précipite, à froid, ni l’argent ni
le plomb ; il dissout au contraire leurs sels insolubles.

Pharmacologie. — L’hyposulfite de sodium est un antiputride plus
énergique que les sulfites, sur lesquels il a encore l’avantage d’être inaltérable,
très soluble et d’une saveur moins désagréable. On le donne à
l’intérieur, en poudre ou en solution dans une tisane ou dans une potion.
A dose élevée, il est purgatif. Il se transforme en sulfite, puis en sulfate
de sodium, en traversant le torrent circulatoire. Son élimination est
soumise aux mêmes lois que celle des sulfites.

Sucquet a démontré qu’il peut mettre obstacle à la putréfaction des
cadavres ; mais son influence est temporaire ; il n’agit plus, quand il est
passé à l’état de sulfale.
268 - SELSXVII.
— PERMANGANATES.

PERMANGANATE DE POTASSIUM. Mn207KO. [Mn04K]= 158,3.

Préparation. — On prépare le permanganate de potassium en
oxydant, au rouge, au moyen du chlorate de potassium, un mélange de
bioxyde de manganèse et de potasse caustique. On prend :
Bioxyde de manganèse ••• 40 gr.Chlorate de potassium 35Potasse caustique 50
On pulvérise finement les deux premières substances et on en fait un
mélange intime. Puis on dissout la potasse dans le moins d’eau possible
et on verse cette solution sur le mélange précédent. On introduit la masse
dans un creuset de fer ; on la chauffe en l’agitant, jusqu’à ce qu’elle soit
sèche et que la température se soit élevée au rouge obscur. On maintient
cette température pendant une heure et on laisse refroidir. On pulvérise
le produit, puis on le traite dans un ballon de verre, par 2 litres d’eau
bouillante. Oh laisse reposer, on décante le liquide clair, on le filtre sur de
l’amiante ou sur du verre pilé, on le neutralise par l’acide nitrique très
étendu et on évapore à une douce chaleur. Le permanganate crislallise ;
on sèche les cristaux sur unebrique et on les enferme dans un flacon bouché
à l’émeri, qu’on place à l’abri de la lumière.

Propriétés physiques et chimiques. — Le permanganate de potassium
cristallise en prismes souvent volumineux, presque noirs et présentant
des reflets métalliques. Il se dissout dans 15 fois son poids d’eau
froide ; la solution est inaltérable, quand on la conserve dans des vases
bouchés à l’émeri.

C’est un oxydant énergique, que détruisent toutes les matières organiques,
en le transformant en oxyde intermédiaire Mn3Ol ou plutôt en
manganite de potassium (Morawski et Slingl). Il détone, quand on le
chauffe avec du soufre ou du phosphore. Il verdit au contact des alcalis,
en passant à l’état de manganate.

Pharmacologie. — Le permanganate de potassium est un désinfectant
et un antiseptique très actif introduit, en 1861, par Condy dans la
matière médicale. Appliqué sur les plaies, à l’état pulvérulent ou en
solution concentrée, il est caustique. On emploie plus ordinairement sa
solution diluée, pour lavage, pour gargarisme et 'pour injection.

Son usage est incompatible avec celui des substances alcalines ou organiques.
Aussi ést-il douteux qu’il puisse manifester ses propriétés oxydantes
jusque dans l’appareil circulatoire, quand on l’introduit dans l’estomac ; il
doit être entièrement réduit au contact des parois du tube digestif et,
dès lors, son action se trouve limitée à celle du manganèse qu’il contient.
On s’en sert peu pour l’usage interne. En Angleterre, on désigne sous le
nom d’eau ozonisée, une solution de 2 grammes de permanganate de
potassium dans 1 litre d’eau.
PHOSPHATES DE CALCIUM.269
Les solutions de ce médicament ne peuvent être conservées que dans
des flacons bouchés à l’émeri ; les bouchons de liège les décomposeraient.
LOTION DÉSINFECTANTE.Permanganate de potassium… 1 gr.Eau 1000Les taches faites sur les linges par cette
solution peuvent être facilement enlevées
avec de l’eau contenant 1/100 d’acide chlorhydrique.INJECTION ANTIPUTRIDE.Permanganate de potassium 1 gr.Eau distillée 100(Matiez.) XVIII. -— PHOSPHATES.
§ 1. PHOSPHATES DE CALCIUM.
A. — PHOSPHATE TRICALCIQUE.
Fliospliate de calcium basique.

Préparation. — On retire le phosphate de calcium des os des animaux,
en précipitant par l’ammoniaque leur dissolution dans un acide :
Os calcinés 500 gr.Acide chlorhydrique officinal 800Ammoniaque liquide officinale…'. Q. S.
On pulvérise les os, on les passe au tamis de crin n° 1 et on les
traite par l’acide chlorhydrique étendu, de manière à former une pâte
liquide. On agite souvent. Au bout de quelques jours de contact on délaie
dans 5 ou 6 litres d’eau, on laisse repioser et on filtre.

On verse, dans le liquide obtenu, une quantité d’ammoniaque suffisante
pour lui communiquer une réaction alcaline ; il se précipite du phosphate
de calcium. On porte à l’ébullition, pendant une minute ; on décante, on
lave le dépôt à l’eau chaude et à plusieurs reprises, puis on fait sécher
(Codex).

Les os, mis en présence de l’acide chlorhydrique, lui cèdent du phosphate
de calcium, qui se dissout, et du carbonate de calcium, qui perd
son acide carbonique et se transforme en chlorure. Lorsqu’à cette solution
on ajoute de l’ammoniaque exempte de carbonate, le phosphate calcaire
se précipite, tandis que le chlorure de calcium reste dans la liqueur. On
porte à l’ébullition, pour faciliter le lavage du nhosphate, en détruisant
son état gélatineux.

En étudiant ce manuel opératoire, M. Cornélis a constaté que si l’ammoniaque
employée à la précipitalion n’est pas concentrée, le sel qui se
dépose est du phosphate bicalcique. Il importe, par conséquent, de ne pas
diluer la solution chlorhydrique au delà des indications du Codex, de ne
pas diluer l’ammoniaque, enfin d’opérer rapidement la précipitation -, si
l’on veut obtenir du phosphate tricalcique exempt de phosphate bicalcique.

Propriétés physiques et chimiques. — Le phosphate tricalcique,
improprement appelé parfois phosphate basique, est blanc, amorphe,
270 SELS.
insoluble dans l’eau. Il est attaqué par les acides les plus faibles, même

par l’acide carbonique, et transformé en phosphate monocalcique :

Le même dédoublement se produit au contact de l’eau bouillante. Il est
très sensible avec le phosphate exempt de carbonate (Bourgoin).

La solubilité du phosphate tricalcique est d’autant plus grande que sa
cohésion est plus faible : calciné à une haute température, il se dissout
très lentement dans les acides dilués, alors qu’il y disparaît instantanément,
lorsqu’il est gélatineux. Sous ce dernier état, l’eau froide elle-même
l’attaque et le convertit en phosphate moins basique.

B. — PHOSPHATE BICALCIQUE.
Phosphate neutre de calcium.

Préparation. — 1° Pour préparer ce phosphate, on dissout séparément,
dans q. s. d’eau distillée :
Chlorure de calcium cristallisé 05 gr.Phosphate de sodium 100Acide chlorhydrique officinal 3 c. c.
La solution de phosphate doit mesurer 700 cent, cubes ; celle du chlorure
300 cent, cubes. On ajoute l’acide chlorhydrique à la première, on
mélange les deux liqueurs, en ayant soin d’agiter de temps en temps.
Lorsque le précipité est déposé, on le lave par décantation, jusqu’à ce que
l’eau de lavage ne contienne plus de chlorure alcalin. A ce moment, on
jette le phosphate sur une toile et, quand il est égoulté, on le sèche à l’air
libre ou à l’étuve (Codex).

Lorsqu’on substitue au chlorure de calcium cristallisé du chlorure
fondu (32 gr.) , il est indispensable de neutraliser exactement la solulion
par l’acide chlorhydrique, en raison de l’oxychlorure qui s’y trouve
contenu.
2° Suivant M. Cornélis, on peut préparer le phosphate bicalcique avec la solution chlorhydrique
des os calcinés. Il suffit pour cela d’y ajouter 4 à 5 fois son volume d’eau et déverser
peu à peu et lentement de l’ammoniaque diluée dans 150 fois son poids d’eau. Le
précipité est entièrement composé de phosphate bicalcique.
Propriétés physiques et chimiques. — Le phosphate bicalcique
est blanc, cristallin et insoluble dans l’eau. Il contient 20,93 pour 100
d’eau de cristallisation, qu’il ne perd qu’à la température de 115°.

Les acides lui font éprouver la même transformation qu’au sel
tricalcique.
PHOSPHATES DE CALCIUM. 271
C. — PHOSPHATE MONOCALCIQUE.
Phosphate acide de chaux.

Préparation. — 1° Le Codex prescrit l’opération suivante :
Os calcinés 000 gr.Acide sulfurique officinal 500Eau distillée Q. S.
On délaie, dans deux fois leur poids d’eau, les os préalablement pulvérisés
 ; on y mélange peu à peu l’acide sulfurique, en agitant sans cesse,
puis de l’eau, pour empêcher la masse de durcir. Le manuel opératoire est
le même que pour la préparation du phosphore. Seulement, lorsqu’on a
séparé le sulfate calcaire déposé après la première évaporation, on concentre
le liquide, à consistance sirupeuse, et on laisse cristalliser.
2° Procédé de Fourcroy et Vauquelin. — Le meilleur moyen d’obtenir du phosphate
monocalcique pur consiste à dissoudre, dans l’acide phosphorique dilué, le phosphate
bicalcique ou le phosphate tricalcique :Phosphate bicalcique 100 gr.Acide phosphorique médicinal (D = 1.45) 91Ou bien :Phosphate tricalcique 100 gr.Acide phosphorique médicinal (D = 1.45) 127On délaie, à froid, le phosphate dans l’acide, puis on dessèche le produit sous une
cloche, au-dessus d’un vase contenant de l’acide sulfurique, si on veut l’avoir à l’état
solide.Le phosphate monocalcique étant hygrométrique, il est plus commode d’en faire immédiatement
une solution titrée. En ajoutant, par exemple, 370 gr. d’eau au produit obtenu
avec le sel bicalcique, ou 600 gr. à ceiui que donne le sel tricalcique, on fait, dans les deux
cas, une solution qui contient sensiblement le quart de son poids de phosphate monocalcique
anhydre et qui peut servir ensuite à la préparation des solutions plus diluées.2° Le phosphate monocalcique est généralement mélangé de sulfate de calcium et d’acide
phosphorique libre. Pour éviter ces deux défauts, M. Cornélis conseille d’opérer comme il
suit : Au lieu de concentrer à consistance sirupeuse, comme l’indique le Codex, on évapore
beaucoup moins et on ajoute au liquide 10 p. 100 d’alcool à 94° ; on précipite ainsi le
sulfate calcique. On laisse reposer pondant quelques jours, on filtre et on ajoute un peu de
phosphate bicalcique, pour saturer l’acide phosphorique libre. Une filtration nouvelle sépare
'excès de phosphate bicalcique ; on évapore ensuite et on laisse cristalliser.
Propriétés physiques et chimiques. ■— Le phosphate monocalcique,
préparé par évaporation spontanée de sa dissolution, cristallise en
lames nacrées, déliquescentes, douées d’une saveur acide non désagréable.
Il contient 52,59 p. 100 d’acide phosphorique et 20,74 p. 100 de chaux.
Mais sa composition chimique ne répond à la formule ci-dessus, que s’il
a été fait par la méthode de Fourcroy et Vauquelin. Retiré des os, il garde
toujours un excès d’acide phosphorique, même s’il est cristallisé (Point.et).
Il vaut donc mieux le préparer par saturation de l’acide phosphorique, au
moyen du phosphate bicalcique.

La chaleur l’altère très rapidement. Lorsqu’on fait bouillir sa dissolution,
elle dépose du phosphate bicalcique et il reste dans l’eau un phosphate
272 SELS.
acide, dont l’acide et la base sont dans le rapport de 3 à 2, et qui n’est pas

décomposé par la prolongation de l’ébullition.

Essai. —On trouve quelquefois, dans les phosphates calcaires du commerce,
du carbonate de calcium, de l’oxychlorure de plomb dû à l’emploi de
vases de plomb dans le traitement des os calcinés (Duquesnel) , de l’acide
sulfurique, s’il en a été employé un excès dans la préparation, et de l’arséniate
de calcium.

Lorsqu’il contient du carbonate calcaire, il fait effervescence avec les
acides.

Pour y attester la présence du plomb, on le dissout dans l’acide chlorhydrique
 ; la liqueur, additionnée d’acide sulfhydrique, ne précipite pas si
le phosphate est pur, tandis que, dans le cas contraire, elle laisse déposer
du sulfure de plomb (Duquesnel).
L’acide sulfurique serait facilement décelé par le chlorure de baryum.

Pour découvrir l’arsenic, il faudrait traiter le phosphate suspect par
l’acide sulfurique pur et analyser la solution acide au moyen de l’appareil
de Marsh.

Pharmacologie. ■— Les phosphates calcaires sont des médicaments
réparateurs, dont l’importance est généralement admise. On ne connaît,
d’une manière bien précise, que leur influence sur le développement des
os et sur la consolidation des fractures ; mais on sait qu’ils exercent une
action favorable sur la nutrition en général et, si leur crédit a été parfois
ébranlé, cela lient peut-être uniquement à un mode d’emploi défectueux.
Phosphate tricalcique. — Le phosphate le plus habituellement prescrit
est le phosphate tricalcique desséché et pulvérulent. Il pénètre dans le sang
à la faveur des acides et, lorsqu’il est ingéré en proportion un peu forte,
il agit d’abord comme absorbant. On l’administre seul ou mélangé avec
d’autres médicaments, comme dans la poudre de James, dans la décoction
blanche et dans un certain nombre de poudres absorbantes. Mêlé au carbonate
de calcium, il constitue presque entièrement la corne de cerf calcinée,
l’ivoire brûlé, les os calcinés et l’album groecum des anciens pharmacologistes
(1). Sous cette forme il n’a ni son maximum de solubilité, ni par conséquent
sa plus grande intensilé d’action.

Possoz, Collas et Lebaigue ont, avec raison, proposé l’usage du phosphate
calcaire hydraté, qui est beaucoup plus soluble que le précédent
dans les acides faibles. Pour préparer cet hydrale, Collas précipite par le
carbonate de sodium la solution acide des os calcinés. Il lave avec soin
le précipité et il l’enferme, après l’avoir égoutté, dans un sac de toile
mouillé et taré, qu’il place entre deux fragments de plâtre bien secs. Le
précipité est ainsi abandonné jusqu’à ce qu’il ait perdu assez d’eau pour
contenir le tiers de son poids de sels calcaires. En cet état, il n’adhère pas
aux doigts et il se conserve bien, dans un flacon bouché en liège. Ce produit
n’est pas du phosphate de calcium pur, mais un mélange de phosphate
et de carbonate calcaire, identique à celui qui compose les os.
(1) Excréments de chiens exclusivement nourris d’os et privés de boisson.PHOSPHATES DE CALCIUM. 273
Au point de vue médical, il est néanmoins supérieur au phosphate tricalcique
desséché, en raison de sa solubilité.

Mieux vaut encore le produit gélatineux, qui résulte de la précipitation
parle phosphate de sodium, du chlorure de calcium additionné d’ammoniaque.
Lorsqu’il contient de 85 à 90 p. 100 d’eau, cet hydrate est infiniment
plus soluble dans les acides faibles, que toutes les autres variétés de
phosphate tricalcique. Il est, en outre, dépourvu de saveur, et il peut sans
■difficulté être pris en cet état par les malades. Il est à désirer que la thérapeutique
l’adopte, de préférence même à celui qui a été séché à basse
. température et qui, devenu anhydre, est beaucoup moins soluble que le
■sel gélatineux.

: Phosphate bicalcique. — Le phosphate bicalcique est moins absorbant
et plus stimulant que le précédent, parce qu’il contient moins de chaux
•et plus d’acide phosphorique que lui. Il se recommande par sa stabilité
et par sa solubilité dans les acides. Il n’est pas assez employé.
Phosphate monocalcique. —Le phosphate monocalcique est plus apprécié,
•depuisun certain nombre d’années. Il existe, en dissolutionj dans la plupart
•des vins, dans quelques eaux douces et dans les liquides qui ont et é en contact
plus ou moins prolongé avec des os, tels que les bouillons médicinaux ou
Alimentaires. On le rencontre un peu partout dans l’économie humaine,
ce qui laisse à penser qu’il y remplit sans doute un rôle important. Plus
que les deux autres phosphates calciques, il paraît susceptible de contribuer
à la nutrition du système nerveux et d’entretenir, dans la cellule, une
. excitation probablement indispensable. La nature végétale ne peut pa:
■ plus s’en passer que le règne animal ; il semble un collaborateur nécessaire
à.l’existence de.tous les êtres vivants:

Son emploi, comme médicament, est donc des plus rationnels ; on a du
reste constaté, depuis longtemps, son efficacité dans la consolidation des
fractures. On le prescrit rarement en nature, néanmoins il est largement
entré dans la pratique journalière, grâce aux médicaments connus sous
■'les dénominations plus ou moins exactes de biphosphate, lacto-phosphale et
chlorhydro-phosphate de calcium. C’est effectivement lui qui forme l’élément
« ctif de ces produits, dans lesquels il n’est associé qu’au lactate et au
chlorure de calcium.

11 serait logique, par conséquent, de le substituer aux mélanges qui en
■contiennent.

Il peut être administré en solution dans l’eau ou dans un sirop. Comme
il est très altérable par la chaleur, il faut avoir soin de toujours le dissoudre
dans des liquides froids. 11 est également bon de ne pas y mélanger
■des sels tels que les sulfates,, les tartrates ou les phosphates alcalins, qui
forment, à son conlact, des composés insolubles, susceptibles d’entraîner
parfois une partie de l’acide phosphorique. Sous ce rapport, le vin est un
véhicule défectueux pour le phosphate monocalcique.

M. Cornélis a proposé de lui substituer un phosphate basique 3P054CaO
[3P208.4CaO], obtenu en précipitant par l’alcool concentré la solution de
phosphate monocalcique, au lieu de la faire, cristalliser. Ce sel est bien
ANDOUAKD. — 4e édition. 18
274SELS.
moins hygrométrique que le phosphate monocalcique. L’eau le dédouble
en sel monométallique et en sel bimétallique.
DÉCOCTION BLANCHE DE SYDENHAM.(Apozème blanc).Phosphate tricalcique 10 gr.Mie de pain de froment.. ; 20Gomme arabique pulvérisée 10Sucre blanc GOEau de fleur d’oranger 10Eau distillée Q- S.On triture, dans un mortier de marbre, la
corne de cerf et la gomme ; on ajoute la mie
de pain et on triture de nouveau, pour avoir
un mélange exact. On met celui-ci sur le
feu, avec un peu plus d’un litre d’eau ; on
. chauffe, en agitant continuellement, jusqu’à
l’ébullition, que l’on entretient doucement
pendant un quart d’heure. On passe avec
une légère expression, à travers une passoire
très fine ; on fait dissoudre le sucre et on
aromatise avec l’eau de fleur d’oranger. Les
quantités ci-dessus doivent donner un litre
de décoction blanche (Codex).La formule primitive de ce médicament ne
contenait pas de gomme. Cette substance a
été proposée tout d’abord pour remplacer la
mie de pain, qui communique à la décoction
blanche une altérabilité très grande. Soubeiran
pensait que cet inconvénient n’est
pas sans compensation, l’acidité de la mie
de pain favorisant la dissolution du phosphate
de calcium. Guibourt recommande au
contraire sa suppression.' Le Codex a con-.
serve la mie de pain et adopté l’addition de
la gomme arabique.M. Bourgoin pense que ni la gomme ni la
mie de pain n’ont d’influence sur la dissolution
du phosphate calcaire ; ces deux substances
(la première surtout) ne font que
maintenir la stabilité de l’émulsion et accroître
la quantité de chaux dissoute. Préparée
avec la corne de cerf calcinée, ainsi
qu’on le faisait autrefois, la décoction blanche
contient le phosphate à l’état de suspension.
Si on substitue le phosphate tricalcique à la
corne de cerf, une proportion notable d’acide
phosphorique entre en dissolution.,D’après M. Barnouvin, l’acide fourni par
la mie de pain est l’acide lactique. Celui-ci
peut, dès lors, dissoudre aisément un peu
de phosphate calcaire.M. Tanret produit le phosphate tricalcique
en décomposant du phospliate monocalcique
par du saccharate de calcium. Il faut 10 gr.
de phosphate monobasique et 5 gr. de chaux
vive pour obtenir les 10 gr. de phosphate
tricalcique de la formule du Codex. L’opération
doit être faite à froid, dans ce cas, le
sucre servant à dissoudre la chaux. Le phosphate
tricalcique obtenu est gélatineux et
reste longtemps en suspeosionSOLUTION DE PHOSPHATE
MONOCALCIQUE.Solution de phospliate monocalcique
au 1/4 20 gr.Eau distillée 180Une cuillerée à bouche de cette solution
contient 50 centigr. de phosphate anhydre.SIROP DE PHOSPHATE
MONOCALCIQUE.On opère comme pour le sirop de chlorhydro-phosphate
de calcium, en remplaçant
l’acide chlorhydrique par l’acide phosphorique
officinal à 1.35 de densité (Codex).Une cuillerée à bouche de sirop contient
50 centigr. de phospliate anhydre.SOLUTION DE CHL0RHYDR0-PH0SPHATE
DE CALCIUM.Phosphate bicalcique 25 gr.Acide chlorhydrique (D = 1.17).. 15.50Eau distillée 980.00Dissolvez à froid.
Une cuillerée à bouche de la solution
Correspond à 50 centigr. de phosphate
bicalcique.SIROP DE CHLORHYDRO-PHOSPHATE
DE CALCIUM.gr.Phosphate bicalcique 12.50Acide chlorhydrique officinal Q. S.Eau distillée 340.01) Sucre blanc 630.00Alcoolature de citron 10.00On divise le phosphate dans l’eau, on y
ajoute la quantité d’acide strictement nécessaire
pour dissoudre le sel (environ 8 gr.).
On ajoute à la solution le sucre, grossièrement
pulvérisé ; on le fait dissoudre à une
douce chaleur, on passe et, quand le sirop
est refroidi, on y mélange l’alcoolature
(Codex).20 gr. de sirop contiennent 25 centigr. de
phosphate bicalcique.SOLUTION DE LACTO-PHOSPHATE
DE CALCIUM.Phosphate bicalcique 25 gr.Acide lactique (le moins possible) 
Q. S.Eau distillée 9S0 gr.Dissolvez à froid. Il faut employer de
15 à 30 gr. d’acide lactique, suivant sa concentration,
pour dissoudre le phosphate. Une
cuillerée à bouche de solution correspond à
50 centigr. de phosphate bicalcique.SIROP DE LACTO-PHOSPHATEDE CALCIUM.On procède comme il est dit au sirop dePHOSPHATE DE SODIUM.chlorhydro-phosphate de calcium, en substituant
à l’acide chlorhydrique une solution
d’acide lactique d’une densité de 1,21 (14 gr.
environ) (Codex).Si on.chauffe trop, le sirop laisse déposer
du phosphate bicalcique. Le mieux est de
mélanger la solution de lactate calcaire au
sirop presque froid.
§ 2. PHOSPHATE FERROSO-FERRIQUE.

Préparation. ■— On prépare le phosphate ferroso-ferrique, en exposant
à l’air le phosphate ferreux récemment précipité.
Sulfate de fer cristallisé 100 gr.Phosphate de sodium bimétallique 300Eau distillée 3000
On fait dissoudre séparément chacun des sels, dans la moitié de l’eau
prescrite. On verse peu à peu la solution du phosphate dans la solution
ferrugineuse, jusqu’à ce qu’elle cesse d’y former un précipité. On agite
vivement le mélange et on l’abandonne à lui-même pendant vingt-quatre
heures. Le précipité, d’abord blanc et gélatineux, a pris une teinte d’un
gris-bleuâtre et une apparence pulvérulente. On décante la liqueur qui
surnage et on la remplace par de l’eau distillée. On décante de nouveau et
on continue le lavage, jusqu’à ce que l’eau ne soit plus troublée par
l’addition du chlorure de baryum acidulé par l’acide chlorhydrique. On
recueille le dépôt et on le fait sécher à l’air.

Propriétés physiques et chimiques. — Le phosphate de fer ainsi
obtenu est une poudre amorphe, d’un bleu ardoise foncé, contenant environ
le quart de son poids d’eau d’hydratation. Le fer s’y trouve à l’état
d’oxyde ferroso-ferrique Fe'O 4. Sa composition n’est pas constante. '

Ce sel est insoluble dans l’eau, mais soluble dans les acides, l’acide
carbonique compris.

Pharmacologie. — Le phosphate ferroso-ferrique jouit des propriétés
thérapeutiques de l’éthiops martial. Comme il est insoluble dans les liquides
neutres, on le donne en poudre ou en pilules.

8 3. PHOSPHATE DE SODIUM.

Préparation. — Pour préparer le phosphate de sodium, on précipite
le phosphate monocalcique parle carbonate de sodium.

On fait une solution concentrée de phosphate acide de calcium, comme
dans le cas de la préparation du phosphore (page 7.5) , et on y verse peu à peu
une solution de carbonate sodique, jusqu’à réaction alcaline. On filtre, on
lave le dépôt, on évapore toutes les liqueurs à 1,21 du densimètre el on
laisse cristalliser.

Les eaux-mères, rendues alcalines par du carbonate de sodium, s’il est
nécessaire, et évaporées fournissent de nombreux cristaux. On purifie le
.sel par une seconde cristallisation (1).
_ (1) Pour augmenter le rendement de l’opération, M. Falières conseille d’élever la proportion
d’acide sulfurique et de projeter les os dans l’acide, par fractions et à plusieurs heures
d’intervalle, au lieu de verser l’acide, en une fois, sur la totalité de la poudre d’os.27(3 SELS.
La satura lion du phosphate monocalcique par le carbonate de sodium
produit un double échange, d’où il résulte du phosphate disodique et du
carbonate calcaire :

Propriétés physiques et chimiques. — Le phosphate de sodium
cristallise en prismes rhomboïdaux obliques, incolores, solubles dans
4 parties d’eau froide et dans 2 parties d’eau bouillante, insolubles dans l’alcool.
Sa saveur est peu désagréable. Efflorescent à l’air, il perd à 100° son
eau de cristallisation ; l’eau de constitution ne se dégage qu’au rouge ; le
phosphate est alors devenu pyrophosphate de sodium.

Essai. — Le phosphate de sodium peut contenir : du carbonate sadique,
des chlorures et des sulfates, s’il a été mal préparé ou fait avec du carbonate
de sodium impur. En outre, il est presque toujours magnésien
(Schlagdenhauffen).

Quand il est mélangé de carbonate de sodium, sa solution brunit le
curcuma et fait effervescence avec les acides.

S’il contient des chlorures et des sulfates, sa solution, acidulée par l’acide
azotique, précipite l’azotate d’argent et le chlorure de baryum.

La magnésie est révélée par l’addition d’un mélange de chlorure ammonique
et d’ammoniaque, qui donne un précipité cristallin de phosphate
ammoniaco-magnésien.

Pharmacologie. — Le phosphate de sodium est un purgatif doux et
peu usité, bien que sa saveur soit infiniment moins désagréable que celle
des sulfates de sodium et de magnésium. Liebig lui attribue l’alcalinité du
sang et lui fait jouer un rôle important dans l’hématose.

XIX. PYROPHOSPHATES.

§ 1. PYROPHOSPHATE DE FER CITRO-AMMONIACAL.

Préparation. — Ce pyrophosphate résulte de la dissolution du pyrophosphate
ferrique dans le citrate d’ammonium :
Perchlorure de fer officinal 156 gr.Pyrophosphate de sodium cristallisé S4Acide citrique 26Ammoniaque Q. g.
On fait dissoudre le pyrophosphate, dans la quantité d’eau nécessaire,
et on verse peu à peu cette solution dans le perchlorure de fer, préalablement
étendu d’eau. On lave le pyrophosphate insoluble, qui se dépose.

D’autre part, on dissout l’acide citrique dans un peu d’eau et on y ajoute
assez d’ammoniaque pour former un citrate avec excès d’alcali. On verse
le pyrophosphate dans cette solution, qui le dissout en prenant une teinte '
aunâtre. On concentre à consistance sirupeuse, on étend le produit au
pinceau sur des assietles ou sur des lames de verre, et on fait sécher à
PYROPHOSPHATE FERRIQUE. 277
l’étuve sans dépasser 55°. Il vaudrait mieux le sécher à froid, pour ne pas
le transformer en phosphate (Codex).

Propriétés physiques et chimiques. — Le pyrophosphale de fer
citro-ammoniacal se présente sous forme d’écaillés jaunes, verdâtres ou
brunes, brillantes, solubles dans l’eau. Il contient 18 p. 100 de son poids
de fer et, néanmoins, il n’a presque pas de saveur métallique. La chaleur
le décompose aisément.

Pharmacologie. — Le pyrophosphale de fer citro-ammoniacal a été
proposé en 1857 par Robiquet, pour remplacer le pyrophosphate de fer et
de sodium. On le donne en poudre, en pilules et en solution dans l’eau ou
dans un sirop.
SIROP DE PYROPHOSPHATE DE FER.Pyrophosphate de fer citroammoniacal
en paillettes 10 gr.Eau distillée 20Sirop de sucre 97020 gr. de ce sirop contiennent 20 centigr.
de pyrophosphate, corrrespondant à i centigrammes
de fer (Codex).
§ 2. PYROPHOSPHATE FERRIQUE.

Préparation. — On prépare le pyrophosphate ferrique en décomposant
le pyrophosphate de sodium par un sel de peroxyde de fer.

On dissout du sulfate ou du chlorure ferrique dans l’eau distillée, puis
on y mélange une solution de pyrophosphate de sodium, à une température
qui ne doit pas dépasser 15°. Il se forme un précipité gélatineux de pyrophosphale
ferrique, qu’on lave à froid, par décanlation.

Propriétés physiques et chimiques. — Le pyrophosphale ferrique
est amorphe, d’un blanc jaunâtre, insoluble dans l’eau. Il se dissout dans
la solution de pyrophosphate de sodium, el sa solubilité dans cette
liqueur est subordonnée à la température à laquelle il a été produit. Fait
à 15°, il est très soluble ; obtenu à des températures plus élevées, il se
dissout de plus en plus difficilement ; enfin, lorsqu’on le précipite de
liqueurs bouillantes, il est presque insoluble et devient noir au contact du
pyrophosphate de sodium.

Pharmacologie. — Le pyrophosphate ferrique est rarement employé
seul en pharmacie ; en général, on le combine au pyrophosphate de sodium.

On oblient le pyrophosphale de fer et de sodium en mélangeant, à froid,
une solution de 17 gr. de sulfate ferrique à une solution de 60 gr. de pyrophosphate
de sodium. Le précipité de pyrophosphate ferrique, qui se produit,
se redissout aussitôt dans l’excès du sel de sodium. La liqueur offre
une coloration vert clair ; elle peut même devenir tout à fait incolore,
par l’addition d’une plus grande quantité de pyrophosphate alcalin.

On administre ce sel double en solution aqueuse ou en sirop. Son utilité
n’est pas bien démontrée.
278 SELS.
S 3. PYROPHOSPHATE DE SODIUM.

Préparation. — On obtient ce sel en calcinant le phosphate de sodium
cristallisé.

On introduit celui-ci dans un creuset de platine, on le chauffe lentement
d’abord pour dissiper son eau de cristallisation, puis au rouge. On maintient
cette température, jusqu’à ce qu’il ne se dégage plus de vapeurs et
qu’on ait obtenu la fusion ignée.

On coule le sel fondu, on le pulvérise après refroidissement, puis on le
traite par 12 fois son poids d’eau tiède. On concentre ensuite la liqueur,
jusqu’à ce qu’elle marque 1,20 au densimètre, et on laisse cristalliser
(Codex).

Propriétés physiques et chimiques. — Le pyrophosphate de sodium
est soluble dans 7 fois son poids d’eau à 20°. Il offre une réaction alcaline,
il ne s’effleurit pas à l’air et il précipite en blanc le nitrate d’argent :

Il ne précipite pas l’albumine. Chauffé au rouge blanc, il fond et prend
l’état vitreux. Soumis à l’action de l’eau à 280°, dans un tube fermé, il
s’hydrate et il donne naissance à du phosphate de sodium :
Ph062NaO + HO =Ph05H02NaO — [PhS07Na* + H 20 = 2Ph04HNa2].
Il dissout le pyrophosphate de fer (Persoz).

Pharmacologie. — Le pyrophosphate de sodium n’est pas à proprement
parler un médicament. Il ne sert qu’à préparer des sels doubles avec
les pyrophosphates insolubles.

XX. — SILICATES.

§ 1. SILICATE DE POTASSIUM.

Préparation. — On chauffe au rouge blanc, pendant quatre heures,
dans un four à réverbère de forme elliptique :
Carbonate de potassium purifié, titrant 78" alcalimétriques3G grSable de Fontainebleau blanc, fin et sec 63
Le verre obtenu est transparent, très homogène, incolore ou légèrement
ambré.

Pour préparer la solution officinale, il faut introduire les fragments de
verre, grossièrement broyés, avec la quantité d’eau nécessaire pour
obtenir une dissolution marquant 33 à 36° Raumé (D = l,21) , dans un
digesteur en fer à très haute pression. Il importe de se servir d’eau aussi
pure que possible et de la débarrasser avec soin des sels calcaires, qui
SILICATE DE POTASSIUM.279
donneraient naissance à du silicate de calcium insoluble, dont la présence
rendrait la solution opalescente (Soc. de Ph. de Paris).

Propriétés physiques et chimiques. — Le silicate de potassium sec
est vitreux et incolore, s’il a été fait avec du quartz pur. On lui donne
le nom de verre soluble. Il se dissout très bien dans l’eau et il forme
facilement des sels doubles.

L’acide silicique qu’il contient est précipité par les acides, par le chlore
et le brome, par l’acide phénique, la créosote, l’hydrate de chloral,
l’albumine et la gélatine (Fluckiger).

Essai. — Le silicate de potassium est souvent fraudé avec le silicate de
sodium, ou rendu caustique par la présence d’un excès de potasse libre.

Il est facile de constater, à l’aide des réactifs, la présence d’un excès

d’alcali.
Pour rechercher la substitution de la soude à la potasse, on précipite la
silice par l’acide chlorhydrique, on filtre et, dans la liqueur, on isole la
potasse avec le bichlorure de platine. Du poids des deux précipités, on
déduit la composition du silicate et, si la liqueur ne se trouble pas par
l’addition du chlorure platinique, on en conclut qu’elle ne contient que
du silicate de sodium.
Personne conseille le moyen d’essai suivant, qui dispense de l’emploi du bichlorure de
platine :On introduit, dans un tube bouché, 1 c. c. environ du silicate à essayer et 8 à 10 fois son
volume d’eau distillée. On mélange et on ajoute ! c. c. d’acide acétique dilué, pour saturer
tout l’alcali ; la silice reste en solution. On ajoute à la liqueur son volume d’alcool à 85 ou
à 90° et quelques fragments d’acide tartrique. On agite, et presque aussitôt on voit apparaître
un précipité cristallin de bitartrate de potassium, si le silicate est pur. Avec le silicate
de sodium, ce n’est qu’après 24 et même 48 heures qu’on obtient des aiguilles de tartrate
de sodium.
Pharmacologie. — Le Dr Shun, de Vienne, a proposé de substituer au
plâtre et à la dextrine la solution de silicate de potassium, pour la préparation
des appareils destinés à immobiliser les membres fracturés.

La solution doit avoir une densité de 1,22. On en badigeonne des bandes
de toile, qui durcissent en 5 ou 6 heures et qui forment un appareil rigide,
dont les principaux avantages sont : l’imperméabilité, la légèreté, la
solidité et la facilité avec laquelle on peut l’enlever à l’aide de l’eau,
bouillante.

Il est très important que le silicate ne contienne pas de potasse libre,
autrement son application produirait des cautérisalions redoutables. Il
faut éviter aussi qu’il ne soit mélangé de silicate de sodium, dont la dessiccation
est très lente et qui, par suite, donne des appareils défectueux.
On doit donc analyser avec soin ce médicament, avant de l’employer.

Le silicate de potassium a été connu des anciens, qui en préparaient une
■solution alcaline, sous le nom de liqueur des cailloux. Il est quelquefois
administré à l’intérieur aujourd’hui.
BAIN SILICATE-ARSENICAL.Silicate de potasse 200 gr.-Arséniate de sodium iDestiné à suppléer les bains de Plombières.
Indications : rhumatisme subaigu et
chronique, névropathie, dyspepsie (D"- A.
llturtaux).280 SELS.
§ 2. SILICATE DE SODIUM.

Préparation. — On fait fondre du quartz avec de la soude ou avec du
carbonate de sodium.

Propriétés physiques et chimiques. — Le silicate de sodium est
soluble, lorsqu’il est alcalin. Obtenu par voie humide et cristallisé, il a
pour formule 3Na02SiO' 2 [3Na20.2Si02]. Il est décomposable par la chaleur
et il se combine aisément aux autres sels.

Les fermentations alcoolique, putride, lactique, amygdalique et sinapisique,
sont plus facilement supprimées par le silicate de sodium que par
le borate du même métal (Rabuleau et Papillon).

Pharmacologie. — On attribue au silicate de sodium la propriété de
dissoudre l’acide urique, et on a proposé de le faire prendre aux goutteux,,
soit en pilules, soit en solution dans un sirop. L’énergie de son action est
telle, que Rabuteau et Papillon conseillent de ne pas l’administrer à.
l’intérieur. Ils le recommandent, au contraire, d’une manière toute spéciale
pour les injections et les applications topiques. Une solution contenant
1-2 pour cent de silicate de sodium détruit, en un temps variable, les
globules du pus, les parasites microscopiques et en général tous les
corpuscules organisés.

Le silicate de sodium est impropre à la confection des bandages
inamovibles, auxquels il ne communique pas assez de dureté.

XXI. SULFATES.

§ 1. SULFATE D’ALUMINIUM ET DE POTASSIUM.
Alun.
Préparation. — 1° Pour préparer ce sel double, on calcine, dans plusieurs localités
d’Italie, une roche nommée alunite ; le résidu, traite par l’eau bouillante, fournit l’Alun de
Rome.2° On calcine de l’argile ; on traite le produitpar de l’acide sulfurique, il se forme du sulfate
d’aluminium, qu’on mélange à une solution bouillante de sulfate de potassium (Chaptal).3° On oxyde, par exposition à l’air ou par le grillage, des schistes argileux et pyriteux. On
obtient des sulfates de fer et d’aluminium :On lessive la matière et on sépare les deux sels par cristallisation. Puis on mélange la
solution de sulfate d’aluminium à une solution bouillante et concentrée de sulfate de potassium
: il se dépose de l’alun.
Propriétés physiques et chimiques. — L’alun est un sel incolore,
cristallisé en cubes, quand il est fait avec l’alunite, en octaèdres quand il
provient des autres sources : la forme cubique paraît due à un excès
d’alumine. Il est acide au tournesol et il a pour densité 1,72. Sa saveur est
astringente. Il se dissout dans 10 p. d’eau à la température de 10° et
dans moins d’un tiers de son poids d’eau à 100°. Il est insoluble dans
SULFATE D ALUMINIUM ET DE POTASSIUM. , 281
l’alcool. Chauffé à 92°, il éprouve la fusion aqueuse et il devient vitreux ;
en cet étal il est appelé alun de roche.

Quand on l’abandonne à l’air, il s’effleurit, mais très lentement. Porté
à 100°, il perd 10 éq. d’eau ; à 120° il en perd encore 9, puis 4 à 180°, et le
dernier équivalent à 200°. II est alors anhydre et il porte le nom impropre
d’alun calciné. Si on élève sa température au-delà de 240°, le sulfate d’aluminium
perd graduellement son acide sulfurique et, à la chaleur blanche,
l’alumine devenue libre chasse l’acide du sulfate alcalin, en formant de
l’aluminate de potassium.

Essai. — On trouve quelquefois, dans l’alun du commerce, de l’alun
d’ammonium, de l’alun de sodium, du fer, du zinc et de la chaux.
L’alun d’ammonium dégage des vapeurs ammoniacales, quand on le
chauffe avec de la chaux.
L’alun de sodium se reconnaît à sa prompte effiorescence, à sa plus
grande solubilité dans l’eau et au précipité blanc qu’il donne avec
l’antimoniate.de potassium.

. Le fer peut être accusé par le ferrocyanure ou le ferricyanure de potassium,
qui forme avec lui un précipité bleu.

Le zinc donne, avec l’hydrogène sulfuré, un précipité blanc, dans la
solution d’alun bouillie avec un excès de soude caustique.

La chaux est précipitée par l’oxalate d’ammonium.

Pharmacologie. --L’alun est un des médicaments cités par Hippocrate.
On l’emploie peu à l’intérieur ; il est difficilement absorbé ; de plus, il
trouble profondément les fonctions de la nutrition. Mais on recherche ses
effets styptiques, pour les usages externes. Son pouvoir astringent est
considérable ; il rivalise avec celui du perchlorure de fer, qui néanmoins
lui est supérieur. Lorsqu’on le met en rapport.avec les muqueuses, il les
dessèche rapidement ; il est presque cathérélique.

On l’emploi fréquemment en poudre et, plus souvent encore, en solution
dans un gargarisme, dans un collyre ou dans une injection. Il entre dans
la composition des pilules d’Helvélius et de Hufeland, de l’eau alumineuse
de Fallope et de Veau hémostatique de Pagliari.

Souvent, dans le commerce, on lui substitue l’alun d’ammonium, qui
semble d’ailleurs jouir exactement des mêmes propriétés thérapeutiques.
Pour les applications topiques, la médecine se sert aussi avec avantage du
sel anhydre, vulgairement appelé alun calciné.
SULFATE D’ALUMINIUM ET DE POTASSIUM DESSÉCHÉ.Alun calcine. •
Préparation. — On réduit en poudre grossière de l’alun de potassium
et on l’introduit dans un creuset de terre ou dans un têt, qui n’en soit qu’à
moitié rempli. On chauffe modérément ; le sel se boursouffle et se transforme
en une masse blanche, légère et spongieuse. Il ne faut pas dépasser
240°, sans quoi le sulfate d’ajuminium serait décomposé.

On maintient la chaleur, jusqu’à ce que l’eau de cristallisation soit entièrement
évaporée, mais on ne la porte pas au rouge, qui décomposerait le
sel d’aluminium (Codex). '_

L’alun calciné ne s’hydrate qu’avec une grande lenteur. Il se dissout, à
froid, dans 25 à 30 fois son poids d’eau ; la solution est longue à effectuer ;
toutefois, il est rare qu’elle exige plus de 24 heures. Ce sel est plus astringent
que l’alun ordinaire et lui est préféré comme caustique.

On ne peut le préparer qu’avec de l’alun de potassium, l’alun d’ammonium
ne laissant à la calcination qu’un résidu d’alumine, absolumen’
inerte.
EAU HÉMOSTATIQUE DE PAGLIARI.Benjoin 250 gr.Alun 500Eau 5000On fait bouillir pendant 6 h., en remplaçant
l’eau qui s’évapore.M. Delobe a fait remarquer que cette
solution laisse souvent déposer de l’alun, par
le refroidissement. Il propose pour la préparer
la formule suivante, qui n’a pas le
même défaut et dont le manuel opératoire
est plus rationnel : ■Benjoin ; 20 gr.Alcool à 90° 50On dissout, on filtre et on ajoute :Alun 55 gr.Eau 1000On chauffe à 60°, jusqu’à ce que la liqueur
soit claire, et on complète 1000 gr. de
liquide.GARGARISME ASTRINGENT."Pétales secs de rose rouge 10 gr.Eau bouillante 250Alun '•>Miel rosat… £0(Codex.) PILULES D’HELTÉTIUS.Alun en poudre lgr.Sang-dragon en poudre 8.50Miel Q-sDivisezen 10 pilules, qui seront roulées
dans la poudre de sang-dragon (Codex).
§ 2. SULFATE DE CADMIUM.

Préparation. — On obtient le sulfate de cadmium, en dissolvant le
carbonate de ce métal dans l’acide sulfurique dilué.
On commence par préparer du nitrate de cadmium :
Cadmium en poudre grossière 100 gr.Acide nitrique à 1,42 300Eau distillée 100
On met l’acide et l’eau dans un matras et on y ajoute le métal, par
parties, afin d’éviter une action trop vive. Lorsque la solution est complète,
on l’étend de 7.à 8 fois son volume d’eau distillée, on la porte à l’ébullition
et 1 on la précipite complètement par une quantité suffisante de carbonate
de sodium dissous.

On lave, par décantation, le carbonate de cadmium déposé, on le délaie
dans un peu d’eau distillée et on le traite par l’acide sulfurique étendu,
que l’on verse peu à peu et en quantité strictement nécessaire pour le
dissoudre. On filtre et on concentre pour faire cristalliser.

Propriétés physiques et chimiques. — Le sulfate de cadmium est
incolore, cristallisé en prismes rectangulaires droits hydratés. L’eau en
dissout près des deux tiers de son poids.
SULFATE DE CUIVRE. 283
La chaleur le déshydrate entièrement, sans qu’il entre en fusion. Au
rouge sombre, il dégage une partie de son acide sulfurique et il forme un
sulfate basique, qui est détruit au rouge blanc, en produisant de l’acide
sulfureux, de l’oxygène et de l’oxyde de cadmium.

Essai. — Lorsque le sulfate de cadmium est pur, sa solution, traitée
par l’hydrogène sulfuré, abandonne tout le métal, sous forme de sulfure
jaune insoluble même dans les acides.

Pharmacologie. •— Le sulfate de cadmium est un astringent auquel on
attribue une énergie 10 fois plus considérable que celle du sulfate de zinc,
dont il est le succédané. C’est aussi un violent émétique et il peut, diton,
prétendre à remplacer le tartre stibié comme conlrostimulant.

Il sert à peu près exclusivement à préparer des collyres et des pommades
ophtalmiques.

§ 3. SULFATE DE CUIVRE.
Couperose bleue, vitriol bleu.
Préparation. — 1° On chauffe du cuivre avec de l’acide sulfurique concentré ; on
obtient du sulfate de cuivre et de l’acide sulfureux :2° Quand on affine l’argent, en dissolvant son alliage cuivreux dans l’acide sulfurique et
en précipitant l’argent par des lames de cuivre, il se forme du sulfate cuivrique, qui reste
dans les liqueurs et qu’on fait cristalliser.
Purification. — Le sulfate de cuivre du commerce est toujours ferrugineux.
On le purifie en faisant bouillir sa dissolution aqueuse avec un peu
d’acide azotique, pour peroxyder le fer, et en y ajoutant un excès d’oxyde
cuivrique hydraté, qui précipite l’oxyde ferrique.

Propriétés physiques et chimiques. — Le sulfate de cuivre cristallise
en parallélipipèdes obliques, d’un très beau bleu, contenant
36 p. 100 d’eau. Sa densité est 2,27 (Kopp). Il est insoluble dans l’alcool,
mais il se dissout aisément dans 3 p. d’eau froide et dans 1/2 p. d’eau
bouillante ; sa solubilité décroît ensuite à mesure que s’élève la température,
ainsi qu’il arrive pour la plupart des sulfates (A. Elard).

Ce sel est efflorescent ; il perd à l’air 2/5 de son eau de cristallisation.
Chauffé à 100°, il en abandonne encore 2/5 ; le dernier cinquième s’échappe
à 243°. Le sel anhydre est blanc et très hygrométrique. Porté au rouge, il
donne de l’oxyde cuivrique, de l’acide sulfurique et de l’oxygène.

Essai. — On s’assure que le sulfate de cuivre est pur, en versant dans
sa dissolution un excès d’ammoniaque, qui redissout sans résidu l’oxyde
cuivrique précipité, et qui laisse l’oxyde de fer, s’il en existe dans la
liqueur.

Pharmacologie. — Le sulfate de cuivre est émétique, à faible dose,
■et vénéneux à dose élevée. Les anciens lui attribuaient des propriétés
apérilives et antispasmodiques, qui ne paraissent pas démontrées. II est
principalement recherché comme astringent et comme léger caustique, et
il est employé soil en nature, soit en solution ou en pommade.
284SELS.
On compte le sulfate de cuivre au nombre des éléments actifs de la
Pierre divine, de la liqueur de Villale, de l’eau d’Alibour, etc.
COLLYRE AVEC LA PIERRE DIVINE.grPierredivine 0.40Eau distillée 100.00(Codex.) CRAYONS DE SULFATE DE CUIVRE.
Pour l’appliquer aux cautérisations, souvent
on coule dans des lingotières le sulfate
de cuivre fondu à une douce chaleur, après
y avoir mélangé, pour diminuer la fragilité
des cylindres, de l’alun (Liovet)  ou de la
gutta-percha pulvérisée (Bouilhon).Hèrbelin préférait donner aux cristaux la
forme cylindrique, en les usant sur une
pierre, avec du sable humide.On se sert fréquemment aujourd’hui de
crayons de sulfate de cuivre et de savon que
l’on prépare comme il suit :Sulfate de cuivre pulvérisé… 1 gr.Savon blanc 30Glycérine XXX gttesHuile de ricin XOn mélange le tout au mortier, on introduit
la pâte dans un vase à précipité, quel’on chauffe au bain-marie à 100°, jusqu’à
ce qu’il soit demi-fluide. On aspire la pâte
dans des tubes de verre d’un diamètre de
3 à 4 millimètres, dans lesquels on la comprime
avec un mandrin terminé par un
tampon d’ouate. Après refroidissement, on
pousse les crayons hors des tubes et on les
coupe en tronçons de longueur convenable,
que l’on conserve dans des flacons bouchés.LIQUEUR DE VILLATE.
Sous-acétate de plomb liquide:. 120 gr.Sulfate de zinc. 60— cuivre 60Vinaigre blanc 800GLYCÉRÉ CATHÉRÉTIQUE.Sulfate de cuivre pulvérisé 1 gr.Glycéré d’amidon 50(Griefe.) PIERRE DIVINE.Sulfate de cuivre cristallisé 100 gr.Nitrate de potassium 100Alun de potassium 100Camphre 5On fait fondre et on coule (Codex).
§ 4. SULFATE DE CUIVRE AMMONIACAL.

Préparation. — On pulvérise finement du sulfate de cuivre, on le
place dans un vase de verre et on y ajoute de l’ammoniaque liquide,
jusqu’à dissolution complèle. On verse alors sur la liqueur un volume égal
au sien d’alcool à 90°, en ayant soin de ne pas mélanger les deux liquides.
On abandonne le tout, pendant 24 h., dans un lieu tranquille. Le mélange
se fait lentement, et il se forme de très beaux cristaux de sulfate de cuivre
ammoniacal. On égoutte les cristaux, on les sèche rapidement dans du
papier non collé, on les enferme dans des flacons bien bouchés (Codex).

Pour avoir de gros cristaux, M. Boizot dépose quelques gouttes d’huile
de ricin sur la solution de sulfate de cuivre, avant de verser l’alcool ; le
mélange des liquides s’effectue plus lentement, d’où le volume des cristaux.

Propriétés physiques et chimiques. — Le sulfate de cuivre ammoniacal
cristallise en prismes d’un beau bleu, solubles dans l’eau aiguisée
d’acide chlorhydrique, azotique ou sulfurique. L’eau pure le décompose,
Pair également. Trituré avec de la chaux, il dégage de l’ammoniaque.

Pharmacologie. — Le sulfate de cuivre ammoniacal est un excitant
énergique, préconisé contre l’épilepsie et contre la danse de Saint-Guy.
On l’emploie généralement en pilules. Sa dissolution (eau céleste)  rend
quelques services, pour le pansement des ulcères et pour le traitement des
taches de la cornée.
SULFATE FERREUX. 285
§ 5. SULFATE FERREUX.
Sulfate ferreux, couperose verte, vitriol vert.

Préparation. — On obtient le sulfate ferreux, en dissolvant du fer
dans l’acide sulfurique étendu :
Tournure de fer ou pointes de Paris 100 gr.Acide sulfurique officinal 100Eau 800
On introduit dans un ballon l’eau d’abord, puis l’acide ; on mélange el
on ajoute, par partie, la tournure de fer. Lorsque l’effervescence a cessé,
on porte la liqueur à l’ébullition et on filtre rapidement, en évitant
autant que possible le contact de l’air.

On ajoute à la liqueur 2 gr. d’acide sulfurique dilué, on la concentre,
jusqu’à ce qu’elle marque 1,29 au densimètre, puis on la laisse cristalliser.
On recueille les cristaux, on les égoutle sur un entonnoir, on les lave avec
un peu d’alcool à 60° et on les sèche promptement dans du papier sans
colle (Codex).

Purification. — Lorsqu’on se sert, en pharmacie, du sulfate de fer du
commerce, il faut le purifier du cuivre et du sesquioxyde de fer qu’il contient
toujours.

A cet effet, on le dissout dans l’eau, on y ajoute de la limaille de fer et
un peu d’acide sulfurique et on chauffe. Le fer précipite le cuivre, auquel
il se substitue, et l’hydrogène résultant de la réaction réduit le sulfate de
sesquioxyde de fer en sulfate ferreux. On filtre et on fait cristalliser.

Cette méthode n’élimine pas les sulfates de zinc, de manganèse, d’aluminium
et de magnésium, qui se rencontrent souvent dans le sulfate de fer
impur. Aussi vaut-il mieux préparer ce sel par le procédé du Codex.

Propriétés physiques et chimiques. — Le sulfate ferrreux affecte
la forme de prismes rhomboïdaux obliques, de couleur vert clair, d’unesaveur
styptique très désagréable. Il cristallise avec 7H 202 [7H20], à la température
ordinaire ; avec 5, à 40°, et avec 3 à 80°. Il se dissout dans 1 p. d’eau froide
et dans le tiers de son poids d’eau bouillante ; il est insoluble dans l’alcool.
Sa teinte est bleuâtre, quand il cristallise dans des liqueurs acides, vert
pâle dans des liqueurs neutres, et vert émeraude s’il contient un peu de
sesquioxyde de fer. Il a pour densité 1,88.

Abandonné à l’air, le sulfate ferreux se décompose ; il s’effleurit peu à
peu et devient jaune à la surface, en formant du sesquioxyde de fer et du
sous-sulfate ferrique. La chaleur l’altère plus rapidement ; il fond d’abord,
dans son eau de cristallisation ; à 100°, il perd 6 moléc. d’eau, et à 300°, il
abandonne la septième ; il est alors entièrement blanc et anhydre. Au
rouge sombre, il se dédouble en acides sulfureux et sulfurique et en
peroxyde de fer :

Si on le fait bouillir avec de l’alcool, ses cristaux conservent leur forme,
286 SELS.
mais ils perdent de l’eau et se creusent à l’intérieur. Sa solution aqueuse,
exposée à l’air, se trouble promptement, par suite de la formation d’un
sulfate basique de sesquioxyde de fer S03,2Fe 203. Il reste dans l’eau un
sulfate ferroso-ferrique, qui lui-même se transforme en sulfate ferrique, si
le contact de l’air est suffisamment prolongé.

On peut relarder l’altération de celte solution, en y ajoutant des substances
réductrices, telles que la gomme, le sucre ou le miel. Au contraire,
les oxydants,' comme le chlore et les acides nitreux et nitrique, la décomposent
instantanément.

Le sulfale ferreux absorbe facilement le bioxyde d’azote, en prenant une
teinte brune. Celte propriété est utilisée pour la recherche de l’acide
azotique.

Essai. — Le sulfate de fer du commerce contient habituellement du
sesquioxyde de fer, du cuivre et du zinc.

On reconnaît le cuivre avec l’acide sulfhydrique, qui le'précipite, et on
l’isole en plongeant dans la solulion aqueuse du sulfate ferreux, une lame
de fer bien décapée, sur laquelle le cuivre se dépose.

Pour constater la présence du zinc, on chauffe la solution de sulfate
ferreux avec une solution d’hypochlorite de sodium. Le fer est précipité
à l’état de sesquioxyde : le zinc reste dissous et donne avec le sulfure
d’ammonium un précipité blanc de sulfure de zinc.

Le sesquioxyde de fer est dénoncé par la teinte ocreuse, qu’il
communique aux cristaux de sulfale de fer et par son insolubilité dans
l’eau.

Pharmacologie. — Le sulfate de fer est, à faible dose, un astringent
puissant ; pris en proportion plus forte, il devient irritant et même véné- .
neux. 11 a pour contre-poisons chimiques le tannin, l’hydrate de
magnésie et les carbonates alcalins. Ses usages internes sont limités ; on
redoule généralement l’énergie de son action, l’àpreté de sa saveur et la
rapidité de son altération par l’oxygène atmosphérique. Il sert néanmoins
à préparer le sirop chalybé de Willis, la poudre gazogène ferrugineuse, le vin
de quinquina ferrugineux et quelques eaux minérales artificielles. Raremenl
on l’administre sous forme de pilules.

Pour utiliser ses effets toxiques, on l’emploie en solution aqueuse ou en
pommade. La médecine vétérinaire se sert depuis longtemps de la pierre
de Knaup, qui emprunte au sulfate de fer une partie de son astringence.
Ce remède est aussi quelquefois usité dans la médecine humaine.

Tous les médicaments qui contiennenl du sulfate ferreux et le sel luimême
doivent être préservés soigneusement du contact de l’air, qui les
oxyde rapidement. D’après la pharmacopée allemande, on peut cependant
obtenir du sulfate de fer peu sensible à l’action de l’air, en versant dans
2 p. d’alcool à 90° une solution de 1 p. de sulfate ferreux dans 1 p. d’eau
distillée. Le sel se dépose en petits cristaux d’un vert pâle, qu’on sèche
dans du papier sans colle ; il est probablement moins hydraté que le sulfate
ferreux du Codex et il ne-pourrait, par conséquent, le remplacer sous
le même poids.
SULFATE DE MAGNÉSIUM.287
. Le sulfate de fer desséché portait autrefois le nom de poudre de sympathie
de Digby ; il sert à préparer les pilules de Blaud.
POUDRE GAZOGENE FERRUGINEUSE.Acide tartrique 80 gr.Bicarbonate de sodium. GOSucre pulvérisé 260Sulfate ferreux pur cristallisé… 3
20 gr. pour un litre d’eau.(Codex.) VIN DE QUINQUINA FERRUGINEUX.Sulfate ferreux pur cristallisé… 2 gr.Acide citrique cristallisé 2Eau distillée chaude 10Vin de quinquina gris, au Grenache
99050 gr. de ce vin contiennent 0 gr. 10 desuliato ferreux, équivalant à 0 gr. 02 de fermétallique (Codex).
§ 6. SULFATE DE MAGNÉSIUM.
Sel d’Epsom.
Découvert par Grew, dans les sources d’Epsom, en 1694.
Préparation. — 1° On fait concentrer les eaux minérales d’Epsom, de Sedlitz, etc., ou
les eaux de la mer, privées de chlorure de sodium.2° On calcine la dolomie (carbonate double de magnésium et de calcium) et on traite le
résidu par l’acide sulfurique, qui dissout la magnésie.3° On grille les schistes magnésiens et pyriteux : les sulfures de cuivre et de fer sont
changés en oxydes insolubles ; on enlève le sulfate de magnésium par des lavages et on le
fait cristalliser.
Purification. — Le sel du commerce renferme presque toujours un
peu de fer et de chlorure de magnésium.

Le chlorure de magnésium n’étant pas nuisible, on ne se préoccupe pas
habituellement de sa présence. On pourrait, si cela était nécessaire, le
décomposer par une ébullition prolongée de sa solution.

On précipite le fer, en faisant bouillir la solution du sulfate de magnésium
avec de l’hydrate de magnésium.

Propriétés physiques et chimiques. — Le sulfate de magnésium
cristallise en prismes rhomboïdaux droits, incolores, transparents, de
saveur très amère et salée, contenant 51,21 % d’eau. 100 p. d’eau en
dissolvent 100 p. à froid et 666 p. à l’ébullition.

Exposé à l’air, il s’effleurit quand il est pur. Si on le chauffe, il subit la
fusion aqueuse ; à 145° il perd environ 44 % d’eau ; le reste se dissipe à 210°
(Graham). 11 ne fond qu’au rouge vif et il se décompose presque aussitôt.
Chauffé avec le chlorure de sodium, il fournit de l’acide chlorhydrique, de
la magnésie et du sulfate de sodium (B. de Luna)  :

Il forme avec plusieurs sulfates des sels doubles.

Essai. — On substitue quelquefois le sulfate de sodium au sulfate de
magnésium. La fraude est facile à reconnaître, car la solution du premier
sel ne précipite pas, comme celle du second, par les carbonates alcalins.

Si on a lieu de croire que la substitution ne soit que partielle, on dissout
le produit dans l’eau, on précipite la magnésie par le sulfure de
288 ':•••' -.SELS.
baryum et on élimine l’excès de sulfure de baryum par f acide sulfurique.
La liqueur, évaporée, donne des cristaux de sulfate de sodium-, en cas de
mélange (Lieb-ig). ..'.'■

Pharmacologie. — Le sulfate de magnésium est un purgatif que l’on
prend comme lé sulfate de sodium, dont il diffère par une saveur plus
amère et un peu nauséeuse. Il entre dans la composition du petit-lait de
Weiss et des eaux minérales de Sedlitz,'- d’Epsom, de' Pullna, de Birmenstorff,
de Friedricshall, etc. ….'•. ': .
EAU SALINE PURGATIVE.Dite eau de Sedlitz.Sulfate de magnésium 30 gr.Eau gazeuse. .'•.'. 050On fait dissoudre le sulfate de magnésium
dans une petite quantité d’eau, on filtre la j
solution et on la verse dans une bouteille, |
■que l’on remplit avec l’eau gazeuse. jL’eau saline purgative peut être également |
rendue gazeuse, au moyen de l’acide carbo- ]
nique dégagé du bicarbonate de sodium par
l’acide tartrique ; à cet effet on se sert de la
formule suivante :Sulfate de magnésium 30 gr.• Bicarbonate de sodium. 4Acide tartrique en cristaux._ 4Eau.,.. > .'…. 650On fait dissoudre dans l’eau le sulfate de
magnésium et le bicarbonate de sodium, on
filtre la solution, on- la met dans une bouteille
et" on ajoute l’acide tartrique ; on
bouche aussitôt et on fixe solidement le
bouchon.Or. prépare de même l’eau de Sedlitz contenant
45 et 60 gr. de sel magnésien ; mais,
à défaut d’indication, on délivrera l’eau de
Sedlitz à 30 gr. par bouteille. (Codex.) 
§ 7. SULFATE DE MANGANÈSE.

Préparation. — 1° VOIE SÈCEE. — On produit le sulfate de manganèse,
en décomposant au rouge le sulfate ferreux par le bioxyde de manganèse.
On pulvérise séparément :
Bioxyde de manganèse 200 gr.Sulfate ferreux cristallisé 200
Après mélange intime, les poudres sont introduites dans un creuset de
terre, que l’on chauffe au rouge sombre pendant une demi-heure. La
masse refroidie est pulvérisée finement et traitée par 300 gr. d’eau bouillante.
La liqueur, filtrée, est évaporée à siccité. On reprend le résidu par
300 gr. d’eau chaude, on filtre et on concentre pour faire cristalliser.

L’échange effectué, entre les composés mis en présence, produit du
sulfate de manganèse et du sesquioxyde de fer :
2° VOIE HUMIDE. — On sature, avec du carbonate de manganèse, de l’acide sulfurique
étendu d’eau. On précipite d’abord du chlorure de manganèse par du carbonate de sodium ;
on lave le précipité de carbonate manganeux, on le dissout dans de l’acide sulfurique étendu
et on amène la liqueur à cristallisation.
Propriétés physiques et chimiques. — Le sulfate de manganèse
cristallise en prismes rbomboïdaux obliques, roses, contenant d’autant
moins d’eau, qu’ils se sont formés à une température plus élevée. Déposés
à 0°, ils renferment 7H202[7H20] ; entre 20 et 30°, ils n’en retiennent que 4,
et 3 seulement, quand ils se forment au-dessus de 30°.
SULFATES DE MERCURE.. 289
Ce sulfate se dissout dans" les 4/5 de son poids d’eau froide ; il est moins
soluble dans -l’eau bouillante qui en prend seulement.son poids. Celui
qui contient 4 molécules d’eau est inaltérable.à l’air ; celui.qui en contient
7 est efflorescent. L’acide sulfurique Je déshydrate, à chaud, et ne lui
laisse qu’une molécule d’eau. La chaleur le décompose, au rouge, en
'oxyde rouge de manganèse et en acides sulfureux et sulfurique :

Il forme des sels doubles avec les sulfates de potassium, d’aluminium et
d’ammonium.

Pharmacologie. —- Le sulfate de manganèse est regardé comme un
tonique ànalogueau fer.* Oh le prescrit à dose faible, car à dose élevée il
purge violemment et il cautérise les tissus à la manière <des alcalis. Il a
pour antidotes les alcalis et les carbonates alcalins.

On le trouve dans un certain nombre d’eaux minérales naturelles ferrugineuses
 ; il sert à la préparation des eaux minérales artificielles correspondantes,
ainsi qu’à celle du protoxyde et du carbonate de manganèse.

■ § 8. SULFATES DE MERCURE.

Des combinaisons que donne le mercure avec l’acide sulfurique, la
médecine n’utilise que le sulfate mercurique et le sulfate basique nommé
turbith minéral.

A. SULFATE MERCURIQUE S2Oe2HgO. [S04Hg] = 296.
Sulfale de bioxyde de mercure.

Préparation. — On prépare le sulfale mercurique, en dissolvant le
mercure dans l’acide sulfurique concentré.
On place dans une capsule de porcelaine, disposée sur un bain de sable :
Mercure purifié 60 gr.Acide sulfurique pur, à 1,84. 80
On chauffe doucement ; il se dégage de l’acide sulfureux et le métal est
changé en sulfate mercurique, d’apparence cristalline :

On continue l’action de la chaleur, jusqu’à dessiccation complète du
produit. -

Propriétés physiques et chimiques. — Le sulfate mercurique est
une poudre blanche, cristalline, anhydre, inaltérable à l’air, que l’eau
décompose en sulfate acide soluble et en sulfale tribasique insoluble
(turbith).

Il noircit à la lumière. La chaleur le réduit en mercure, en acide sulfureux
et en oxygène. Le charbon le réduit aussi, en dégageant des volumes
égaux d’acide carbonique et d’acide sulfureux.

Essai. — Le sulfate mercurique est parfois mélangé de sulfate mercureux.
ANDOUAHD. — 4e édition. ™
290 SELS. : .
Pour vérifier sa pureté, on le traite par l’eau et, dans la liqueur, on
verse de l’acide chlorhydrique, qui ne détermine aucune précipitation, si le
sel est pur, et qui donne un précipité blanc de calomel, si le sulfate est
mélangé de sel mercureux.

B. SULFATE BASIQUE D’OXYDE MERCURIQUE.
Turbith minéral.

Préparation. — Le turbith minéral est le produit de la décomposition
du sulfate mercurique par l’eau bouillante.

On réduit le sel en poudre fine et on le délaie dans 15 fois son poids
d’eau bouillante, en agitant sans cesse pour faciliter l’action de l’eau. On
décante le liquide, ou lave la poudre à plusieurs reprises, à l’eau bouillante,
et on la fait sécher (Codex).

Pour que le turbith soit d’une belle nuance, il faut le préparer avec du
sulfate mercurique entièrement exempt de sulfate mercureux.

Propriétés physiques et chimiques. — Le turbith minéral est une
poudre amorphe, d’un jaune citron, insoluble dans l’eau-et sur laquelle
l’air n’a pas d’action. La chaleur lui fait subir la même décomposition
qu’au sulfate neutre.

Pharmacologie. — Le sulfate mercurique est peu employé en pharmacie.
Ses usages se réduisent à peu près à la préparation du chlorure
mercurique, à celle du turbith minéral et à la fabrication de la pile de
M. Marié-Davy.

Le turbith minéral a été connu de Basile Yalentin et de Paracelse ; Crollius
lui a donné son nom. Il est anliherpétique et sternutatoire. Boerhaave
l’emplo3rait comme émétique et comme antisyphilitique. 11 est vénéneux
et presque inusité aujourd’hui à l’intérieur ; on le prescrit eucore quelquefois
en pommades.

§ 9. SULFATE NEUTRE DE POTASSIUM.

Préparation. — On retirait autrefois le sulfate de potassium des
résidus de préparation de l’acide azotique. Aujourd’hui que l’azotate de
sodium est à peu près exclusivement employé à cette fabrication, on fait
le sulfate de potassium de toutes pièces, en saturant directement par le
carbonate de potassium l’acide sulfurique étendu d’eau. La saturation est
accompagnée d’un dégagement d’acide carbonique :

On filtre la liqueur, on la concentre et on la laisse cristalliser.

Propriétés physiques et chimiques. — Le sulfate de potassium
cristallise en prismes courts, à 6 faces, terminés par des pyramides
hexaèdres. Il est blanc, anhydre, soluble dans 10 p. d’eau froide et dans
3,8 p. d’eau bouillante, insoluble dans l’alcool. Ses cristaux sont très durs
SULFATE NEUTRE DE SODIUM. 291
et ils décrépitent, quand on les chauffe. Ils subissent la fusion ignée, à une
très haute température.

L’air et la chaleur ne l’altèrent pas. A la température rouge, le fer le
décompose en isolant de la potasse caustique. Les acides chlorhydrique
et azotique lui enlèvent une partie de sa base. L’acide sulfurique s’y
combine à chaud, en formant un sulfale acide S20G.KOHO. [SO'HKJ.

Essai. — Le sulfale de potassium pur, dissous dans l’eau distillée, ne
donne aucun précipité avec l’acide sulfhydrique, le carbonate de sodium,
l’azotate d’argent et l’antimoniate de potassium, ce qui prouve qu’il ne
contient ni métal étranger, ni chlorure, ni sulfate de sodiutn.

Pharmacologie. — Le sulfate neutre de potassium, autrefois appelé
nitre fixé, sel de duobus, sel polychreste de Glaser, est un purgatif très
accrédité auprès du public. Il n’en faut administrer que de petites quantités
à la fois (10 à 15 gr.) , car il est vénéneux à la dose de 30 gr. Il vaudrait
mieux encore renoncer à son usage, puisqu’il n’offre aucune supériorité
d’action sur les autres purgatifs.

§ 10. SULFATE NEUTRE DE SODIUM.
S2062NaO + 20aq. [SO'Na 2 -f- 10H2O] = 322.
Sel de Glauber.
Préparation. — On retire souvent le sulfate de sodium de gisements naturels ou de
certaines eaux minérales. Mais, le plus ordinairement, il e'st demandé aux résidus de fabrication
de l’acide chlorhydrique. On fait cristalliser ces résidus à plusieurs reprises, pour priver
les cristaux de l’acide qui les mouille.
Purification. -— On purifie le sulfate de sodium par cristallisation.

On le dissout dans son poids d’eau distillée, on filtre la dissolution et on
la laisse cristalliser par refroidissement. Après décantation des eaux
mères, on égoutte les cristaux, on les essuie rapidement dans du papier
sans colle et, dès qu’ils commencent à s’effleurir, on les enferme dans des
flacons bien bouchés (Codex).

Propriétés physiques et chimiques. — Le sulfate de sodium cristallise
en prismes rbomboïdaux obliques, à 4 pans, terminés par des sommets
dièdres. Sa saveur est amère et désagréable. Il est très soluble dans
l’eau, surtout à 32°,73 ; 100 p. d’eau en dissolvent 36 p. à. 15°,412 p. à
32°,73 et seulement 42 p. à 103°.

Ses cristaux sont anhydres, quand ils se forment à une température
supérieure à 33e ; ceux qui se déposent à la température ordinaire contiennent
5,61 p. 100 d*eau. Ils fondent dans leur eau de cristallisation
quand on les chauffe, puis ils se dessèchent et subissent la fusion ignée,
sans s’altérer. Transparents au moment de leur préparation, ces cristaux
s’effleurissent promptement à l’air, en perdant toute leur eau de cristallisation.
Ils sont indécomposables par la chaleur seule ;, un mélange de
charbon et de chaux les réduit en sulfure, puis les change en carbonate
de sodium. L’acide sulfurique s’y combine, en formant un sulfate acide
SWNaOHO [SO''HNa].

Essai. — L’essai du sulfate de sodium est le même que celui du sulfate
292 SELS.
de potassium, au point de vue des sels métalliques, des chlorures et des sulfates
étrangers. On trouve en outre, quelquefois, dans ce produit, des sels
ammoniacaux, calcaires et magnésiens.

Les sels calcaires se reconnaissent au précipité blanc que fait naître
l’oxalate d’ammonium dans leur solution aqueuse.

Les sels ammoniacaux dégagent de l’ammoniaque, quand on les chauffe
avec un peu de potasse caustique.

Les sels magnésiens donnent un précipité blanc avec les carbonates alcalins.

Pharmacologie. — Le sulfate de sodium est un excellent purgatif,
dont la saveur amère est supportable et facile à masquer. On l’emploie en
solution, seul’ou mélangé, soit à l’émétique, soit à d’autres médicaments.
Il fait partie du sel de Guindre, de la médecine noire, du lavement purgatif,
de la tisane royale, etc. Lorsqu’il est en gros cristaux, le commerce lui
donne le nom de Sel de Glauber.

On a prétendu qu’il peut servir d’antidote à l’acide phénique. Cette
assertion a besoin d’être prouvée.

Avec le sel effleuri, on prépare des collyres secs, dont on se sert pour
pratiquer des insufflations sur la cornée.
SEL DE GUINDRE (1).Sulfate de sodium effleuri 250 gr.Chlorure de potassium 1Divisez en paquets de 18 grammes.LAVEMENT PURGATIF.Feuilles de séné 15 gr.Sulfate de sodium 15Eau bouillante 500(Codex.) 
§ 11. SULFATÉ DE ZINC.
S20°2ZnO + 14aq. [S04Zn + 7H 20] = 287.
Couperose blanche, vitriol blanc.

Préparation. — Pour préparer le sulfate de zinc, on dissout du zinc
dans l’acide sulfurique étendu. On place dans une capsule de porcelaine :
Zinc pur en grenailles 200 gr.Acide sulfurique officinal 250liai • 1500
Lorsque l’effervescence a cessé, on filtre la liqueur et on la fait évaporer
et cristalliser par refroidissement (Codex).

Purification. — On trouve toujours, dans le sulfate de zinc du commerce,
du sulfate de fer, qu’on peut enlever par l’une des méthodes ci-après :

1° On calcine le sel de zinc, au rouge, dans un creuset ; le sulfale de fer
est décomposé et il produit de l’oxyde ferrique, qu’on isole en dissolvant
le résidu el en filtrant la liqueur ;

2° On dissout le sulfale de zinc dans de l’eau et on oxyde le fer. soit au
moyen d’un courant de chlore, soit avec l’acide azotique. On porte la
liqueur à l’ébullition et on y ajoute de l’oxyde de zinc précipité, qui se
substitue au fer, dans la dissolution •
(1) Suivant Soubeiran, la véritable formule du sel de Guindre serait celle-ci :
Sulfate de sodium effleuri <>- nnft „,^.de-tre …:::::::::::::::: ts°Clique 0,025SULFATE DE ZINC.293
3° On peroxyde le fer, en faisant bouillir la solution de sulfate de zinc
avec de l’oxyde puce de plomb et on précipite, à chaud, l’oxyde ferrique
par du carbonate de baryum (Wurtz).

Propriétés physiques et chimiques. — Le sulfale de zinc est un
sel blanc, d’une saveur slyptique et qui cristallise en prismes rhomboïdaux
droits. Il est insoluble dans l’alcool ; 100p. d’eau en dissolvent 138 p. à 10°,
et 654 p. à 100°.

Il contient 43,8 p. 100 d’eau de cristallisation, qu’il ne perd point à l’air,
par efflorescence. Quand on le chauffe, il subit la fusion aqueuse ; à 100°, il
perd les 6/7 de s on eau de cristallisation ; à 238°, il devient anhydre ; au
rouge, il se décompose en oxyde de zinc, en oxygène et en acide sulfureux.
Il forme, avec les sulfates alcalins, des sels doubles parfaitement
cristallisés.

Essai. — Le sulfate de zinc ne doit pas être ferrugineux. Sa solution
donne, avec le ferrocyanure de potassium, un précipité entièrement blanc
quand il est pur, et nuancé de bleu quand il contient du fer.

Pharmacologie. — Le sulfate de zinc est un des astringents le plus
employés en médecine ; à l’état pulvérulent ou sous forme de pâte, il est
même caustique. Pris à l’intérieur, il se comporte, suivant la dose administrée,
comme un émétique ou comme un poison irritant. Son action
physiologique offre beaucoup d’analogie avec celle du sulfate ferreux.

On le donne quelquefois en pilules, mais c’est surfout en applications
externes, qu’on utilise ses propriétés styptiques. Il entre dans la préparation
de l’emplâtre diapalme, de Veau d’Alibour, de l’eau de Loches, de la
pierre de Knaup, de la liqueur de Villate et d’un grand nombre de collyres
et de pommades.

Ses antidotes sont la magnésie hydratée, les oxydes et les carbonates
alcalins.
COLLYRE AU SULFATE DE ZINC.- gr.Sulfate de zinc 0.15Eau distillée de rose 100.00(Codex.) EAU D’ALIBOUR.Sulfate de zinc 10 gr.— cuivre 20Camphre 10Safran. 4Eau distillée 2000EMPLATRE DIAPALME.Emplâtre simple 800 gr.Cire blanche 50Sulfate de zinc 25On fait dissoudre le sulfate de zinc dans
une petite quantité d’eau, et on ajoute la
solution à la cire et à l’emplâtre liquéfiés ensemble.
On tient la masse sur un feu doux
et on remue continuellement, jusqu’à ce que
toute l’eau soit évaporée (Codex).INJECTION DE RIC0RD.Sulfate de zinc. 1 gr.Acétate de plomb 1Eau de rose 200POUDRE POUR LA CONSERVATION
DES CADAVRES,Acide phénique. 200 gr.Alcool à 90" 200Essence ' de thynï. ,,… 200Sulfate de zinc du commerce. 2000Sciure de bois blanc. 10000. (Codex.) SPARADRAP DIAPALME.Emplâtre diapalme 1200 gr.Huile d’olive 100Cire blanche 100Térébenthine du mélèze 200On fait fondre les trois premières substances
à une douce chaleur, en agitant continuellement.
On ajoute la térébenthine et on
étend sous forme de sparadrap (Codex).
SELS.

XXII. — SULFITES.

§ 1. SULFITE DE CALCIUM. S20'2CaO. [S08Ca] = 120.

Préparation. — On prépare le sulfite de calcium, en décomposant le
carbonate de calcium par l’acide sulfureux.
On place des fragments de craie humide au fond d’un vase, dans lequel

on fait arriver un courant d’acide sulfureux lavé (fig. 98). Lorsque le gaz
n’est plus absorbé, on arrête l’opération. On sépare du sulfite, qui est dur
et d’un gris jaunâtre, la craie non saturée, qui occupe la partie supérieure
et qui se reconnaît à sa blancheur et à son peu de cohésion. On pulvérise
le premier et on le conserve à l’abri de l’air.

Propriétés physiques et chimiques. — Le sulfite de calcium est
incolore ou légèrement jaune. Il se dissout dans 800 fois son poids d’eau
froide, et bien plus facilement en présence d’un excès d’acide sulfureux.
Il cristallise en aiguilles hexagonales, contenant 4H0 [2H20].

Soumis à l’action de l’air, il s’oxyde et se change en sulfate. La chaleur
le transforme en un mélange de sulfate et de sulfure de calcium.

Pharmacologie. —- Les propriétés désinfectantes et désorganisalrices
(*) B, ballon dans lequel on produit l’acide sulfureux. L, flacon laveur. C, flacon rempli de fragments de
carbonate de calcium: E, éprouvette contenant une solution alcaline destinée à arrêter l’excès d’acide
sulfureux.Fig. 98. — Appareil pour la préparation du sulfite de calcium (*)..SULFITE DE SODIUM. 295
de l’acide sulfureux se retrouvent dans le sulfite de calcium. Celui-ci peut
donc être affecté aux mêmes usages que le premier ; toutefois, son insolubilité
et la difficulté de le préserver de toute oxydation rendent ses applications
peu nombreuses. On l’emploie en nature, quelquefois en tablettes,
en collutoires et en pommades. Il a été proposé également pour assurer la
conservation des sucs végétaux, dont il prévient la fermentation.

Pour les usages internes, on donne habituellement la préférence au
sulfite de sodium, qui est beaucoup plus soluble.

Préparation. — 1° On dirige un courant d’acide sulfureux dans une
solution concentrée de carbonate de sodium (1 de carbonate, 2 d’eau)  ;
quand la liqueur est sursaturée, on y ajoute aussitôt une quantité de
carbonate de sodium égale à celle qu’elle contient déjà et on laisse
cristalliser.
2° On peut également faire agir le courant de gaz sulfureux sur des cristaux de carbonate
de sodium, qui se transforment en sulfite, en perdant une partie de leur eau de
cristallisation.
Propriétés physiques et chimiques. — Le sulfite neutre de sodium
cristallise en prismes clinorhombiques, terminés par des sommets dièdres.
Il est très soluble dans l’eau et il possède une saveur fraîche d’abord,
puis alcaline. L’oxygène de l’air le convertit en sulfate. La chaleur le
décompose : il se forme du sulfate et du sulfure de sodium. Sa réaction
est alcaline.

Pharmacologie. — Le sulfite neutre de sodium est un antiseptique
et un désinfectant, dont la médecine ne tire peut-être pas tout le parli
possible. Grâce à son avidité pour l’oxygène, il détruit les ferments et
les matières putrides. Ce n’est pas à dire pour cela qu’il puisse exercer
ses propriétés antizymotiques sur les produits morbigènes contenus dans
le sang, ni-qu’on doive espérer de triompher avec son concours de toutes
les maladies qui paraissent être le résultat de fermentations spéciales.
Mais il peut avoir une utilité incontestable, comme agent de la médication
externe. C’est un excellent parasiticide et un des meilleurs désinfectants
des plaies ; il joint, à la sûreté d’action, l’avantage d’avoir une odeur très
faible. On peut l’employer en collutoire, en gargarisme, en lavement, ou
sous forme de lotion, de glycéré.ou de pommade.

Pour l’usage interne, on l’administre en solution dans l’eau, dans une
potion ou dans un sirop. Il communique à ces médicaments une saveur
désagréable. Lorsqu’il est introduit en petite quantité dans l’économie, il
y est converti en sulfate de sodium ; si la proportion est un peu forte, une
partie-du sel échappe à l’oxydation et se trouve éliminée à l’état de sulfite
(Rabuteau).

CHAPITRE VII
MÉDICAMENTS ORGANIQUES
I. — ACIDES ORGANIQUESI. — ACIDES MONOATOMIQUES.
a. — SÉRIE GRASSE.
§ 1. ACIDE ACÉTIQUE. C’H'O'*. [C2Hl02] = 60.

Le plus anciennement connu de tous les acides. Moïse mentionne le
vinaigre. Basile Valentin préparaitl’acide acétique en distillant le verdet gris.

Purification. — 1° On obtient l’acide acétique pur, en décomposant
par l’acide sulfurique un acétate alcalin :
Acétate de sodium cristallisé 625 gr.Acide sulfurique à 1,84 250
On chauffe l’acétate au bain de sable, dans une capsule de porcelaine,

pour lui faire perdre la totalité de l’eau qu’il renferme. On pulvérise la
masse refroidie et on l’introduit dans une cornue tubulée d’une capacité
de 2 litres, à laquelle on adapte une allonge et un récipient (fig. 99).

On verse l’acide sulfurique dans la cornue et on bouche immédiatement.
La température du mélange s’élève et l’acide acétique distille aussitôt.
Lorsque le dégagement se ralentit, on chauffe peu à peu, jusqu’à ce que
(*) C, cornue chaufrée au bain de sable et contenant l’acétate de sodium et l’acide sulfurique. A, allonge.
R, récipient, dans lequel se condense l’acide acétique.Fig. 99. — Appareil pour la préparation de l’acide acétique (*).ACIDE ACÉTIQUE. 297
l’on ait recueilli 180 grammes de produit, que l’on rectifie sur de l’acétate
de sodium bien desséché.

En agissant sur l’acétate' alcalin, l’acide sulfurique déplace l’acide acétique
et forme du sulfate de sodium :

L’opération est plus facile, quand on prend deux fois plus d’acide sulfurique.
Le résidu est alors formé de sulfate acide de sodium.

2° On prépare un acide acétique particulier, nommé vinaigre radical, en
décomposant par la chaleur l’acétate de cuivre cristallisé.

On introduit le sel dans une cornue de grès, munie d’une allonge et d’un
•récipient tubulé surmonté d’un long tube. On chauffe progressivement,
jusqu’à ce qu’il ne passe plus rien à la distillation. Le liquide condensé est
de l’acide acétique très concentré, coloré en vert par un peu d’acétate
de cuivre. On le purifie en le distillant de nouveau dans une cornue de
verre. On peut distiller jusqu’à siccité, mais il convient de fractionner les
produits recueillis, afin d’éviter que les soubresauts, qui ont lieu sur la fin
de l’opération, n’altèrent la totalité du produit, en faisant passer un peu
d’acétate de cuivre dans le récipient. Les diverses fractions d’acide,
mélangées, doivent donner un liquide ayant une densité comprise entre
1,075 et 1,08.3.

L’acide ainsi obtenu présente une odeur particulière, due à la présence
de l’acétone, qui s’est formé aux dépens de l’acide acétique :
3° On peut remplacer l’acétate de sodium par l’acétate de plomb, en modifiant comme il
suit les proportions à employer :Acétate de plomb cristallisé 400 gr.Acide sulfurique à 1,84 225En même temps que l’acide acétique, il distille toujours de l’acide sulfureux et souvent
un peu d’acide sulfurique. On purifie le produit en le faisant macérer pendant 24 heures,
avec du bioxyde de manganèse finement pulvérisé, puis en distillant. Le bioxyde change
l’acide sulfureux en acide sulfurique, qui s’unit au manganèse et devient fixe.4° On dédouble facilement, par la chaleur, l’acétate acide de potassium, en acétate neutre
et en acide acétique (Melsens)  :5° L’industrie prépare l’acide acétique dilué en faisant couler à plusieurs reprises, sur des
copeaux de hêtre, un mélange d’alcool à 5G° et de moût de bière ou de suc de pommes de
terre, de betterave, etc. Ces diverses substances fournissent un aliment albuminoïde au
mycoderma acefi, qui doit transformer l’alcool en acide acétique.6° On retire de grandes quantités d’acide acétique, dit acide pyroligneux, de la.décomposition
du- bois par la chaleur.Cet acide distille avec de l’eau, de l’acétone, de l’esprit de bois, des éthers, des matières
goudronneuses, etc. On le sépare mécaniquement du goudron et, par distillation, des produits
plus volatils que lui ; on le sature par la chaux et on décompose l’acétate de calcium
parle sulfate de sodium. Il se forme de l’acétate de sodium et du.sulfate de calcium ; on
isole ce dernier par décantation :298 ACIDES ORGANIQUES.L’acétate de sodium est coloré ; on le purifie en le chauffant à une température de 250 ».
qui décompose les matières étrangères. On n’a qu’à dissoudre le sel dans l’eau, â le faire
cristalliser et à le décomposer par l’acide sulfurique.7o On prépare enfin un acide acétique impur, nommé vinaigre, en faisant subir au vin la
fermentation acétique (V. Vinaigre).
Propriétés physiques et chimiques. — L’acide acétique hydraté
cristallise en lames hexagonales, incolores, solubles en toutes proportions
dans l’eau et dans l’alcool. Il fond à + 17°, et bout à 118°. Sa densité
est 1,063 ; celle de sa vapeur 2,09. Lorsqu’on le mélange avec de l’eau, le
liquide se contracte, sans qu’il y ait combinaison, car, en distillant, on
sépare l’eau et l’acide. Son odeur est forte et irrilaDle. Il dissout le
camphre, les résines et la fibrine.

La chaleur le décompose, à la température rouge seulement, en formène,
acide carbonique, acétylène, acétone, benzine, naphtaline, etc. Le chlore
lui enlève de l’hydrogène, auquel il se substitue pour former les acides
chloracétiques. Les agents oxydants l’attaquent avec peine, cependant le
permanganate de potassium le transforme lentement, à 100°, en acide
oxalique :

Ses affinités sont paralysées par l’alcool. Il se distingue des autres acides
organiques par les caractères suivants :

Il dissout la fibrine et il ne précipite pas l’albumine ;

Lorsqu’on le salure par la potasse et qu’on chauffe l’acétate dans un
tube, avec de l’acide arsénieux, il se dégage des vapeurs abondantes de
cacodyle CcH12As2[2CH3) 2As] et d’oxyde de cacodyle, reconnaissables à leur
odeur alliacée et désagréable ;

Si on le combine à la soude et qu’on fasse bouillir la liqueur avec du
perchlorure de fer, celle-ci prend une teinte d’un rouge foncé et dépose
de l’hydrate de peroxyde de fer. La coloration a déjà lieu à froid.

Essai. — L’acide acétique du commerce peut contenir de l’eau, des
acides sulfurique, sulfureux, chlorhydrique ou azotique, des sels, des matières
organiques ou empyreumatiques et du glucose.

Pour manifester la présence de quantités d’eau inférieures à 1 p. 100, on
y ajoute son volume de sulfure de carbone et on chauffe le mélange à 20°:
il se trouble s’il renferme une trace d’eau (Flùckiger).

La présence du glucose est facilement révélée par la réduction du
tartrate cupro-polassique.
L’acide sulfurique est accusé par le chlorure de baryum.
L’acide chlorhydrique, par le nitrate d’argenl.
L’acide azotique, par l’indigo, qu’il décolore à chaud.

Pour déceler l’acide sulfureux, on ajoute à l’acide acétique un peu de
zinc et d’acide sulfurique, puis on trempe dans la liqueur un papier
imprégné d’acétate de plomb. S’il y a de l’acide sulfureux, il se trouve
réduit par l’hydrogène, dont on provoque le dégagement, et changé en
acide sulfhydrique, qui colore en brun le sel de plomb du papier.

On peut encore verser dans l’acide quelques gouttes d’une solution de
- ACIDE PALMITIQUE. 299
permanganate de potassium, qui se décolore en présence de l’acide sulfureux.
Mais pour que cette expérience ait toute sa valeur, il faut diluer
l’acide acétique ; celui qui est concentré ayant, quoique pur, le pouvoir de
réduire le permanganate de potassium (Merck).

Pour retrouver les autres substances, on évapore l’acide dans une
capsule de porcelaine ; il doit se volatiliser entièrement. S’il laisse un résidu
brun, il contient des matières organiques ou empyreumatiques ; et si ce
résidu, au lieu de disparaître par calcination, fournit, au rouge, une matière
blanche, on conclut à la présence de sels métalliques.

Pharmacologie. — L’acide acétique cristallisable est caustique et, par
conséquent, il rentre dans le groupe des poisons irritants. Il peut servir à
pratiquer la vésication et même la cautérisation ; mais il cause des douleurs
si vives et si prolongées, qu’on ne fait guère appel à ses propriétés
escharotiques. On l’utilise souvent en inhalations, comme un excitant énergique,
et en lotions, comme parasiticide. On l’ajoute au vinaigre destiné à
la préparation des vinaigres médicinaux, dans le but d’assurer la conservation
de ces médicaments.Parfumé avec du camphre et des essences,- il
constitue le vinaigre aromatique anglais. Son odeur vive et pénétrante peut
masquer, dans une certaine mesure, celle des émanations putrides. Le
Dr Engelmann le dit aussi antiseptique que le phénol et très utile dans les
opérations gynécologiques. Il a, en outre, l’avantage d’être hémostatique
et d’imprégner facilement les tissus.

Lorsqu’il est étendu d’eau, il est légèrement astringent et il offre l’action
physiologique propre aux acides peu concentrés. En qualité de dissolvant
des matières protéiques, il favorise la digestion des substances animales.
C’est aussi un contre-poison des alcalis caustiques.

On peut faire usage, en pharmacie, de l’acide pyroligneux du commerce,
à la condition de le purifier exactement. Toutefois, il vaut mieux préparer
l’acide faible, en diluant l’acide cristallisable, d’après les tables dressées à
cet effet.

Quant au vinaigre distillé, il doit à la présence de l’acétone d’être exclu
de presque tous les médicaments. Il entrait autrefois dans la composition
du vinaigre anglais, que le Codex fait aujourd’hui préparer avec l’acide
acétique cristallisable.
VINAIGRE ANGLAIS.Acide acétique cristallisable 100 gr.Camphre 10Essence de cannelle 0.20— de girofle 0.20— de lavande 0.10On pulvérise le camphre dans un mortierde porcelaine, à l’aide d’un peu d’acide acétique ;
on l’introduit dans un flacon bouché
à l’émeri, puis on ajoute l’acide acétique et
les essences. Après 15 jours de contact, pendant
lesquels on agite de temps en temps,
on décante et on conserve pour l’usage
(Codex).
§ 2. ACIDE PALMITIQUE. C32H32Ov. [10H 3202] = 236.

Préparation. — On peut retirer l’acide palmitique de certaines graisses
animales solides, de l’huile de palme, ou d’autres huiles végétales, en
300 ACIDES ORGANIQUES.
saponifiant par un alcali la palmitine contenue dans ces matières grasses

et en dédoublant ensuite le savon par un acide.

Propriétés physiques et chimiques. — A l’état de pureté, l’acide
palmitique est blanc, cristallin,soluble dans l’alcool et dans l’éther. II entre
en fusion à 62° et il reprend, par le refroidissement, l’aspect d’écaillés cristallines.
On ne peut le distiller que dans le vide et dans la vapeur d’eau
surchauffée.

Pharmacologie. — L’acide palmitique fait partie de la graisse humaine
et d’un grand nombre de graisses végétales et animales, à l’état d’éther
saturé de la glycérine. Il entre dans la composition d’une foule de médicaments
formés avec les corps gras : savons, pommades, emplâtres, etc.

§ 3. ACIDE OLÉIQUE. C3CH3iOl. [C18H 3402] = 282.

Découvert par Chevreul.

Préparation. — On prépare l’acide oléique, en décomposant par un
acide un savon d’huile d’olive ou d’huile d’amande. Il est très difficile de
l’obtenir à l’état de pureté.

On saponifie de l’huile d’olive ou d’amande par de la potasse ; on sépare
les acides du savon au moyen de l’acide chlorhydrique, puis on les combine
à du massicot finement pulvérisé. Il se produit un mélange d’oléate
et de palmitate de plomb, qu’on traite par l’éther. L’oléate se dissout ; on
sépare le chlorure de plomb, on distille pour enlever l’éther et on refroidit
à — 7°. L’acide oléique cristallise ; on le purifie sommairement, en séchant
ses cristaux dans du papier sans colle et en les congelant à plusieurs
reprises.

Purification. ■— Pour le purifier complètement, on le dissout dans
l’ammoniaque, on précipite par le chlorure de baryum, on fait cristalliser
dans l’alcool l’oléate de baryum et on le décompose par l’acide tartrique.

On opère toujours à l’abri de l’air, l’acide oléique étant très avide
d’oxygène.

Propriétés physiques et chimiques. — L’acide oléique est liquide
au-dessus de 14°, incolore, insipide, très soluble dans l’alcool et dans
l’éther, insoluble dans l’eau.

Quand il est très pur, il se solidifie à + 4° et il ne fond qu’à 14°. Exposé
à l’air, il absorbe jusqu’à 20 vol. d’oxygène ; soumis à la distillation sèche,
il. donne : de l’eau, de l’acide carbonique, de l’oxyde de carbone, des
carbures d’hydrogène, de Foléone, de l’acide sébacique, etc.

Au contact de l’acide nitreux, il est changé en acide élaïdique, isomère
solide et insoluble dans l’eau et moins soluble dans l’éther que dans
l’alcool, fondant à U°. Chauffé avec l’hydrate de potasse en fusion, il se
transforme en acides acétique et palmitique :

Pharmacologie. — L’acide oléique n’a d’intérêt en pharmacie que par
ACIDE STÉARIQUE.. 301
ses combinaisons naturelles : huiles et graisses végétales et animales, et
par son isomère l’acide élaïdique. Il existe, à l’état d’oléate, dans les
emplâtres et dans les savons médicamenteux. . , -

§ 4. ACIDE STÉARIQUE. C3CH30O'' [C18H3G02]=284.

Découvert par Chevreul.

Préparation. — On retire l’acide stéarique du suif, que l’on saponifie
par la soude et dont on décompose le savon par un acide.

Après avoir traité le suif par la soude caustique, on sépare le savon, en
y ajoutant du chlorure de sodium en solution. On dissout le savon dans un
peu d’eau et on verse la liqueur dans une grande quantité du même liquide.
Il se précipite du bistéarate de sodium, qu’on recueille et qu’on décompose
à chaud par l’acide chlorhydrique. Oh purifie le produit, par plusieurs
cristallisations dans l’alcool.' ,'■•.''

L’action delà potasse sur l’acide iodostéarique donne un autre isomère
solide : l’acide iso-oléique. Celui-ci est insoluble dans l’eau, très soluble
dans l’alcool et dans l’éther, fusible à 43-45° (Michael et Saylzeff).

Propriétés physiques et chimiques. — L’acide stéarique est blanc,
solide, soluble dans l’alcool, l’éther, la benzine, le chloroforme, etc. Il fond
à 70°. Il forme des sels définis, solubles dans l’alcool ; le sel de sodium se
prend en gelée, dans ce dissolvant. Les stéarates alcalins sont solubles
dans très peu d’eau ; une grande quantité de liquide les décompose, en
leur enlevant une partie de l’alcali ; il se dépose alors un stéarate acide
insoluble.

Pharmacologie. — L’acide stéarique libre n’a pas d’emploi en pharmacie.
Mais, uni à la soude ou à la litharge, il forme, avec les acides
palmitique et oléique, les savons et les emplâtres.

On a proposé de le combiner aux alcalis végétaux, pour faciliter
l’absorption cutanée de ces médicaments ou pour adoucir leur action sur
l’estomac. Les stéarates, sont peu. usités.

§ S. ACIDE YALÉRIANIQUE. C10H10O 4. (CbH10O 2)  = 102.
Acide valérique, acide delphinique, acide isovalérique,
acide isopropylacélique.

Découvert, en 1817, par Chevreul.

Préparation. — 1° On produit l’acide valérianique en oxydant, par le
bichromate de potassium et l’acide sulfurique, l’huile essentielle contenue
dans la racine de. valériane :
Racine de valériane concassée 10000 gr.Acide sulfurique à 1,84 l°ouBichromate de potassium 600Eau 50000
On fait digérer ce mélange, pendant 24 heures, et on distille. Lorsque
le premier quart du liquide a passé avec l’huile essentielle, on verse le
302 ACIDES ORGANIQUES. ' ..
produit distillé dans la cucurbite, on recommence la distillation et on la continue,
jusqu’à ce que l’eau condensée n’ait plus de réaction acide. On sature
alors la liqueur distillée avec du carbonate de sodium, et on évapore â
consistance sirupeuse. On ajoute un léger excès d’acide sulfurique étendu,
puis on laisse reposer dans une éprouvette. L’acide valérianique monte à
la surface, on le décante et on le rectifie dans une cornue de verre munie
d’un récipient (Codex).
2° Un procédé plus rapide et plus économique consiste à oxyder l’alcool amylique C10Hi2O 2
|CsH 120] par le même mélange d’acide sulfurique et de bichromate de potassium. On neutralise
par la soude l’acide valérianique obtenu ; on sèche le sel et on le décompose avec de
l’acide sulfurique étendu d’eau.
Propriétés physiques et chimiques. — L’acide valérianique fourni
par la valériane est un mélange d’acide isovalérique (dominant) et d’acide
méthyléthylacétique, avec des traces d’acides formique, acétique et
caproïque. Il est liquide, incolore, doué d’une odeur désagréable. Il a pour
densité 0,938 à 15° el il bout à 175°. Il se dissout dans 30 p. d’eau froide
et dans beaucoup moins d’alcool et d’éther. Il forme avec l’eau un hydrate
oléagineux.

Celui qui est obtenu par l’oxydation de l’alcool amylique a pour
densité 0,957 à 0°, il bout à 178° et dévie à droite le plan de polarisation
de la lumière polarisée (1s. Pierre et Ed. Puchot).

Essai. — L’acide valérique peut contenir : de l’eau, de l’alcool, des
acides acétique, butyrique ou caproïque, de l’aldéhyde isoamylique et de
l’isovalérale d’isoamyle.

La présence de l’eau, de l’alcool, des acides acétique et butyrique élève
son coefficient de solubilité ; celle de l’aldéhyde ou de l’éther isoamylique
l’abaisse.

L’ammoniaque le trouble fortement lorsqu’il contient de l’aldéhyde, ou
de l’éther isoamylique.

Pour découvrir l’acide acétique, on ajoute un léger excès de solution de
perchlorure de fer : le liquide filtré est incolore quand l’acide est pur, et
d’un rouge sang quand il contient de l’acide acétique.

L’acide butyrique et l’acide acétique lui-même peuvent être attestés par
le nitrate d’argent. A cet effet, on agite 5 gr. d’acide avec 20 ce. d’eau distillée,
on filtre et on précipite par le nitrate d’argent. Le précipité, lavé et
incinéré, donne 51,67 p. 100 d’argent seulement, s’il n’y a pas de mélange.
Le butyrate et l’acétate augmenteraient ce poids, le premier fournissant
à la calcination 55,38 p. 100 et le second 64,67 p. 100 de métal (Gilkinet).
Pharmacologie. — L’acide valérianique est un caustique violent, qui
passe aussi pour antispasmodique. On ne l’emploie, en médecine, qu’à
l’état de combinaison avec les bases.
b. — SÉRIE AROMATIQUE.
§ 6. ACIDE BENZOIQUE. C14HeOl[C7Hc02] = 122.
Découvert par Biaise de Yigenère.
ACIDE BENZOIQUE. ' 303
Préparation. — 1° VOIE SÈCHE. — On extrait l’acide benzoïque du benjoin,
en soumettant celui-ci à l’action d’une chaleur ménagée.

On réduit le benjoin en poudre grossière et on le mélange avec son poids
de sable fin. On place le mélange dans une terrine, sur les bords de laquelle
on colle une feuille de papier à filtrer bien tendue. On place ensuite sur
la terrine un long cône de carton blanc, qui s’adapte exactement sur elle
et on lute avec du papier collé (fig. 100).

On place la terrine sur un feu modéré, de telle sorte que le fond seulement
soit exposé à l’action de la chaleur, pendant une ou deux heures. On

laisse refroidir et on délute. L acide, dont
les vapeurs ont été filtrées à travers le papier,
s’est-déposé en longues aiguilles, à la
surface intérieure du cône et sur le papier.
On est guidé, dans la conduite de l’opération,
par les vapeurs - blanches que laisse,
échapper une petite ouverture, qu’il convient
de pratiquer au sommet du cône.
Lorsque ces vapeurs sont abondantes, on
ralentit le feu ; on l’active, quand elles sont
peu apparentes.

Le résidu, pulvérisé et chauffé de nouveau,
fournit encore de l’acide benzoïque.
1000 gr. de benjoin peuvent donner 40 gr.
d’acide benzoïque (Codex).

2° VOIE HUMIDE. — On soustrait l’acide
benzoïque au benjoin avec la chaux, et on
décompose le benzoate de calcium par un
acide.
Fig. 100. -- Appareil pour la préparation
de l’acide benzoïque par voie sèche.
On fait bouillir, pendant une demi-heure, dans une chaudière de fonte
el en agitant :
Benjoin pulvérisé 1000 gr. •Chaux éteinte 500Eau 6000
On filtre sur une toile et on traite le résidu deux fois, de la même manière,
avec de nouvelle eau. On réunit les liqueurs, on les réduit à 5 litres,
par évaporation, et on y ajoute de l’acide chlorhydrique jusqu’à réaction
franchement acide.

L’acide benzoïque cristallise, par refroidissement, accompagné d’une
matière résineuse,.dont on le débarrasse par une seconde cristallisation
dans l’eau bouillante (Codex).

Dans cette opération, la chaux forme avec l’acide benzoïque et même
avec une petite quantité de résine des combinaisons solubles. L’acide
chlorhydrique décompose ces combinaisons, s’empare de la chaux et met
en liberté l’acide benzoïque et la résine. Pour éviter le mélange de celleci
à l’acide benzoïque, on conseille de faire passer, dans la solution de
304 ACIDES ORGANIQUES.
benzoate calcaire, un courant d’acide carbonique, qui précipite la résine,

sans décomposer le benzoate de calcium.
3 » On peut encore obtenir l’acide benzoïque en faisant bouillir l’acide hippurique avec del’acide chlorhydrique. L’acide hippurique s’hydrate et se dédouble en acide benzoïque et englycocolle :riRusA^af ;^ TJ2A2 — n&nefii -L r.iTloAynv
Purification. — L’acide benzoïque, principalement celui que fournit
la voie sèche, est imprégné d’huile volatile et de résine. Aussi est-il
aromatique.

Pour le purifier on le fait bouillir avec de l’acide azotique peu concentré,
ou avec de l’acide sulfurique étendu de 4 à 5 fois son poids d’eau (Righini).
Les substances étrangères sont oxydées, tandis que l’acide benzoïque est
à peine attaqué.

Propriétés physiques et chimiques. — L’acide benzoïque cristallise
en aiguilles hexagonales, blanches et inodores. Il exige, pour se dissoudre,
à 15°, 40 p. d’eau froide, et 1,50 p. d’eau bouillante (Bourgoin). Il est
soluble dans 2 fois son poids d’alcool froid et dans son poids d’alcool bouillant,
très soluble dans l’éther. Sa saveur est brûlante.

L’air ne l’altère point. Il fond à 121° et boul à 250° ; il se volatilise avant
de bouillir, dès la température de 155°. Porté au rouge, il se dédouble en
benzine et en acide carbonique :

Le chlore et le brome l’attaquent lentement et le convertissent en produits
de substitution. Les acides sulfurique et azotique s’y combinent. Il
forme avec les bases des sels nombreux etcristallisables.

Essai. — La fraude mélange à l’acide benzoïque du carbonate de
calcium, de l’acide hippurique, de l’acide cinnamique, du sucre, de
Y amiante, etc.

Tout acide benzoïque, qui ne se dissout pas entièrement dans l’alcool
et qui ne se volatilise pas sans résidu, quand on le chauffe, n’est pas pur.

Le carbonate de calcium se reconnaît à l’effervescence qu’il produit avec,
les acides, et au précipité blanc que sa dissolution fournit avec l’oxalate
d’ammonium.

Le sucre peut être enlevé par l’eau froide, ou caractérisé par l’acide
sulfurique concentré, qui le noircit, à chaud, tandis qu’il n’altère pas l’acide
benzoïque pur.

Pour accuser la présence de l’acide hippurique, on chauffe le produit
avec l’acide azotique et on évapore à siccité ; le résidu prend une teinte,
violette, quand on l’expose à l’action des vapeurs ammoniacales.
- Lorsque l’acide benzoïque est mélangé d’acte cinnamique, il donne des
vapeurs d’essence d’amande amère, quand on le fait bouillir avec de l’acide
sulfurique et du bichromate de potassium, ou qu’on le porte à 60° après y
avoir ajouté du permanganate de potassium.
L’amiante n’étant pas volatile, reste sur une lame de platine, sur laquelle
ACIDE CINNAMIQUE. 30S
on chauffe l’acide benzoïque. Il en serait de même pour l’acide borique et
pour toutes les substances insolubles.

Pharmacologie. — L’acide benzoïque est un stimulant diffusible et un
modificateur de la sécrétion urinaire, dont les emplois sont très limités. Il
est transformé en acide hippurique, dans l’organisme ; mais cette métamorphose
ne semble pas réalisée aux dépens de l’acide urique, comme on
l’a prétendu. Ce fait diminue, sans l’anéantir, l’importance de l’acide
benzoïque dans le traitement de la diathèse urique. On administre ce médicament
à faibles doses, dissimulé dans des pilules nu dans une potion. Sa
saveur est acre et il est irritant pour les muqueuses avec lesquelles on le
met en contact. Il fait partie des pilules balsamiques de Morton ; il communique
ses propriétés au benjoin et à tous les médicaments dans lesquels on
fait entrer ce baume.
: ; : § 7. ACIDE CINNAMIQUE [C18H804.[C9H 802] = 148.

Préparation. — Pour obtenir l’acide cinnamique, on fait bouillir le
styrax liquide ou le baume du Pérou avec une solution de potasse caustique.
Il se forme du cinnamate de potassium et une combinaison soluble
■de potasse et de résine. On porte à l’ébullition la liqueur, suffisamment
étendue d’eau ; on y ajoute un excès d’acide chlorhydrique, qui précipite
la résine, et on filtre bouillant. L’acide cinnamique cristallise par le refroidissement ;
on le fait cristalliser une seconde fois^ pour le purifier.

-Propriétés physiques et chimiques. — L’acide cinnamique est peu
soluble dans l’eau, plus soluble dans l’alcool. Il cristallise en prismes
rhomboïdaux obliques, fusibles à 129°. Il bout vers 290°. Quand on le
distille avec de la chaux, il fournit de l’acide carbonique et un carbure
d’hydrogène nommé styrolène :

Il se distingue de l’acide benzoïque par deux réactions : il donne naissance
à l’huile volatile d’amande amère, quand on le traite par un corps
oxydant (acides chromique, plombique, azotique)  ; il produit, au contact
d !une solution aqueuse d’hypochlorite de calcium, une huile chlorée aromatique,
à laquelle l’acide sulfurique communique une teinte rouge
(Stenhouse).

 ; Pharmacologie. — L’acide cinnamique n’est pas employé à l’état libre,
<« n médecine. Mais il se trouve dans quelques benjoins, dans les baumes
' de Tôlu et du Pérou et dans le styrax, qui font la base d’un certain nombre
de médicaments. Lorsqu’il pénètre dans le sang, il est métamorphosé en
acide hippurique, comme l’acide benzoïque.
ANDOUARD. — iQ édition. 20306 ACIDES ORGANIQUES.
II. — ACIDES DIATOMIQUES.
a. — MONOBASIQUES.
§ 8. ACIDE LACTIQUE. CcHcOc.[C3H°Os] = 90.

Découvert par Scheele, en 1780.

Préparation. — 1° On prépare l’acide lactique, en décomposant le
laclate de calcium par l’acide sulfurique :
Lactate de calcium 1000 gr.Acide sulfurique officinal 350
On dissout le lactate dans l’eau chaude et on’ajoute peu à peu l’acide
sulfurique, préalablement étendu d’eau. Il se forme un précipité de sulfate
de calcium, qu’on rend insoluble en versant dans la liqueur le quart de son
volume d’alcool. On filtre, on exprime le dépôt, on retire l’alcool, par
distillation, et on concentre le liquide au bain-marie (Codex).

Le dédoublement du lactate de calcium produit du sulfate de calcium el
de l’acide lactique :
2° On peut préparer soi-même le lactate de calcium nécessaire à l’opération ci-dessus.
Voici la méthode à employer :Glucose .- 1000 gr.Fromage blanc 30Oxyde de zinc 400Petit lait • 1000Eau 5000On délaie les substances solides dans le mélange d’eau et de petit-lait, puis on laisse
fermenter pendant une semaine, à la température de 30°, en agitant fréquemment. Le glucose
et le sucre du petit-lait sont métamorphosés par un ferment particulier (ferment
lactique)  de nature aérobie, en acide lactique, aussitôt saturé par l’oxyde de zinc :Ci2Hi2Oi2=2C°HG06.[C6Hi20° = 2C3H( ;03].Lorsque la fermentation est terminée, le mélange, est devenu demi-solide, par suite de la
formation de lactate de zinc. On le porte à l’ébullition, pour dissoudre le sel de zinc, on filtre
et on fait cristalliser. Le lactate de zinc, purifié par cristallisation, est traité comme il est dit
ci-après.
Purification. — L’acide lactique, préparé par le procédé ci-dessus,
peut contenir de la chaux. Pour le purifier, on le sature, à l’ébullition, par
du carbonate de zinc et on fait cristalliser le lactate de zinc à plusieurs
reprises. On dissout alors le lactate de zinc pur dans l’eau et on précipite
le métal par un courant d’hydrogène sulfuré. Il n’y a plus qu’à filtrer et à
concentrer, pour avoir de l’acide lactique pur (Codex).

Quand on veut l’obtenir incolore, on termine l’évaporation dans le
vide.

Propriétés physiques et chimiques. — L’acide lactique de fermentation
(acide éthylidénolactique)  est un liquide sirupeux, incolore, d’une
saveur agréable et très acide. Sa densité est 1,215 à 20°. Il est très
ACIDE ORTHOXYPHÉNYLSULFUREUX. 307
soluble dans l’eau, l’alcool et l’éther. Il est hygrométrique. On n’a pas réussi
aie solidifier.

Chauffé à 130°, il perd de l’eau et devient acide dilactique C12Hi0O 10
[CcH,0O6]. Au-dessus de 250°, il se déshydrate encore et il est converti en
laclide C8H*0*[G'H*0*].

Il coagule l’albumine à toutes les températures ; il ne trouble pas l’eau
de chaux et il dissout facilement le phosphate tricalcique récemment précipité.
L’acide azotique bouillant le change en acides acétique, formique
et oxalique. Distillé avec un mélange producteur de chlore (acide chlorhydrique
et bioxyde de manganèse) , il donne du chloral, de l’acide chlorhydrique
et de l’acide carbonique :

Pharmacologie. — L’acide lactique a été préconisé comme auxiliaire
efficace du suc gastrique. L’action qu’il peut avoir sur la digestion stomacale
paraît moins certaine, aujourd’hui que l’on admet la présence de
l’acide chlorhydrique libre dans l’estomac. Néanmoins, on le prescrit encore
quelquefois en tisane ou en potion. On fait un plus fréquent usage de ses
combinaisons avec le fer, les alcalis et le phosphate de calcium.

§ 9. — ACIDE ORTHOXYPHÉNYLSULFUREUX.
Aseptol, acide orthophénolsulfonique, acide sozolique, sulfocarbol.
Ci2HG02.S206[CGH4OH.S03H] = 176.

Préparation. — On mélange, à froid, molécules égales de phénol et
d’acide sulfurique concentré. L’excès d’acide est saturé par du carbonate
de baryum, de telle sorte que le liquide filtré ne précipite ni par l’acide
sulfurique, ni par l’eau de baryte. On le concentre à une très basse température
et, de préférence dans le vide, pour éviter qu’il ne soit transformé
en acide paraoxyphénylsulfureux.

Propriétés physiques et chimiques. — L’acide orthoxyphénylsulfureux
est un liquide rose ou rougeàtre, soluble en toutes proportions
dans l’eau, visqueux à la température ordinaire, cristallisant en aiguilles
à—8°. Son odeur est piquante, sans être désagréable, et elle s’efface dans
les solutions. 11 a pour densité 1,45. Chauffé vers 130°, il distille ; mais il
se volatilise déjà à la température du bain-marie. Au-dessus de 130°, il est
décomposé. ■ . •

Additionné de chlorure ferrique, il prend une teinte violette. Il s’unit
facilement aux oxydes métalliques, en donnant des sels cristallisés. La
potasse ou la soude en fusion le transforme en pyrocatéchine. Il coagule
les substances albumineuses et il rend la peau imputrescible.
' Pharmacologie. — L’aseplol est un antiseptique plus efficace que
l’acide phénique, sur lequel il a, de plus, l’avantage d’être très soluble, peu
308 ACIDES ORGANIQUES.
odorant et faiblement toxique. On en a ingéré, sans inconvénient, jusqu’à
100 grammes par jour (Vigier). Une solution qui en contient 1 p. 100 préserve
les matières animales de la fermentation putride. A la dose de 2P,%
il rend infermentescible un litre de bouillon.

Il est très faiblement caustique. Les solutions à o et. 10 p. 100 sont très
aisément supportées. Il a même été appliqué, à l’état pur, sur un muscle
de la jambe d’un chien, sans que l’animal ait manifesté la moindre
souffrance (Yigier).

L’aseptol peut donc être avantageusement employé comme topique et
comme désinfectant, aux doses adoptées pour les acides phénique et
thymique et même, sans inconvénient, à des doses plus élevées.

§10. ACIDE SALICYLIQUE. CuH°Oc.[C7H 603] = 138.

Découvert par Piria, en 1838.
Préparation. — On obtient synthétiquement aujourd’hui l’acide salicylique, en combinant
au phénol sodé de l’acide carbonique (Kolbe et Lautemann).Du phénol additionné de fragments de sodium et doucement chauffé, est traversé par un
courant d’acide carbonique. Le produit solide obtenu est dissous dans l’eau, acidulé par
l’acide chlorhydrique et agité avec une solution de carbonate d’ammonium, qui dissout
l’acide salicylique. La solution ammoniacale, décantée, est concentrée, puis traitée par
l’acide chlorhydrique, qui en précipite l’acide salicylique.
Purification. — Pour purifier l’acide salicylique, il faut le transformer
en éther méthylique, que l’on décompose ensuite par la soude caustique
(Kolbe).

Ce procédé donne lieu à une perte de produit considérable. Il est préférable
de distiller l’acide salicylique dans de la vapeur d’eau chauffée à 170°,
sous la pression ordinaire, ou mieux sous une pression de 1/2 atmosphère
(Baulert).

Un moyen plus rapide et plus économique consiste à dissoudre l’acide
salicylique, à chaud, dans 4 fois son poids de glycérine et à délayer la
solution dans un excès d’eau froide. La matière colorante reste en dissolution
et l’acide salicylique est précipité à l’état de pureté (Thresh).

Propriétés physiques et chimiques. — L’acide salicylique cristallise
en prismes clinorhombiques incolores et inodores, doués d’une saveur
un peu sucrée d’abord, puis acre et désagréable. Un litre d’eau en dissout
2^,25 à 15°, 8 grammes à 50°, et 70^,25 à 100° (E. Bourgoin). L’alcool,
l’éther, la benzine et le chloroforme le dissolvent également.

Il entre en fusion à 158°, puis il distille en partie et se dédouble en
phénol et en acïde carbonique, ses générateurs :

L’hydrogène naissant le convertit en aldéhyde salicylique CuH 60'
[C’H602], puis en saligénine C »H« Ol[C7H80 »]. L’acide sulfurique et le
bioxyde de manganèse le changent en acide formique. L’acide nitrique
fumant produit, à son contact, 4e l’acide picrique ; dilué, il le transforme
ACIDE SALICYLIQUE. 309
en acide nitrosalicylique. L’action du permanganate de potassium est plus
complexe, elle donne : de l’acide cyanbydrique, de l’acide carbonique et
du phénol. Mis à digérer avec du bois, il est entièrement détruit par cette
substance, au bout d’un an (Kolbe).

Essai. — On reconnaît l’identité et la pureté de l’acide salicylique aux
caractères suivants :

Sa solution aqueuse devient violette, quand on y ajoute un sel de fer au
maximum ; la coloration disparaît par la dessiccation et réapparaît au
contact de l’eau.

Il colore en vert émeraude la solution de sulfate de cuivre, même si elle
contient du phénol, qui, seul, lui communiquerait une teinte bleue. Un
peu d’alcool favorise la réaction. Les acides énergiques,et l’ammoniaque
ramènent au contraire la coloration bleue du sulfate de cuivre (Schulz).

L’azotate d’argent ne précipite pas l’acide libre, mais il précipite les
salicylates alcalins.

Il donne, à l’ébullition, avec un excès d’eau de chaux un précipité
de salicylate basique de calcium ; caractère qui n’appartient pas à ses
isomères.

Chauffé avec une solution de ferrocyanure de potassium, il fournit de
l’acide cyanhydrique (Godeffroy).

Pour savoir s’il est pur, on en fait dissoudre 7 grammes dans 5 cent,
cubes d’alcool à 90° ; la solution, filtrée, est évaporée à l’air libre, dans un
verre de montre. Les cristaux obtenus sont brillants et incolores, si l’acide
est pur ; jaunâtres, dans le cas où il n’a pas été purifié. Lorsque les cristaux
sont entourés d’une zone brunâtre, on doit les rejeter (Kolbe).

Il est bon encore de mettre, dans un tube bouché, 0gr,50 d’acide salicylique
et 5 cent, cubes d’acide sulfurique pur et concentré. Le mélange ne
doit pas être coloré, si l’acide salicylique est pur.

Lorsqu’on soupçonne la présence de l’acide crésotique et celle de l’acide
oxyisophtalique, ce qui a lieu quand l’acide salicylique a été préparé avec
du phénol impur, on procède à leur recherche comme il suit :

On met dans un ballon de 200 ce : acide salicylique 3 gr., eau 15 gr.,
carbonate de calcium pur 2 gr. et on chauffe à 100°. On concentre à 5 ce,
sans filtrer. On laisse refroidir et on sépare l’eau-mère, qu’on évapore à
1 ce. En frottant ce liquide avec une baguette de verre, on le fait cristalliser.
On isole le produit cristallin, on le dissout dans 1 ce. d’eau et on
filtre sur du coton. La solution étant ramenée à son tour à 1 ce, on y
ajoute de l’acide chlorhydrique : si l’acide salicylique renferme plus de
1 p. 100 d’acide crésotique, il précipite un mélange d’acides qui fond dans
l’eau bouillante, en formant des gouttes huileuses épaisses.

Dans le cas où il y a de l’acide oxyisophtalique, on le sépare de l’acide
salicylique en distillant avec de l’eau ; il reste dans la cornue. On le dissout
alors dans l’acide chlorhydrique ; il donne des aiguilles blanches,
fusibles vers 300° (Fischer).

Pharmacologie. — L’acide salicylique a été proposé comme antiseptique,
en 1872, par le Dr Tiehborne. La propriété qu’il possède de s’opposer
310 ACIDES ORGANIQUES.
aux fermentations en général fut irrévocablement élablie, peu de temps
après, par Kolbe d’abord, puis par une foule d’observateurs. Tout aussitôt
se multiplièrent les applications de ce médicament, dont le formulaire est
déjà surchargé. Lorsqu’on l’emploie à l’intérieur, il est nécessaire qu’il
soit pur et parfaitement dissous dans un véhicule approprié. Pulvérulent,
il manifesterait vivement ses qualités irritantes. La même raison porte
également à préférer, pour les usages externes, ses dissolutions aux mélanges
qui le contiennent à l’état solide : poudres, ouate, jute salycilées, etc.

Son efficacité, comme agent antifermentescible, paraît être inférieure à
celle de l’acide phénique. Pour augmenter sa solubilité, conséquemment
son pouvoir antiputride, on a conseillé de le dissoudre à la faveur de la
glycérine, de l’alcool, du borax, du phosphate de sodium, de l’acétate ou
du citrate d’ammonium, etc. Dans ces solutions, ses propriétés sont un peu
modifiées par la combinaison chimique ; il est préférable de le transformer
directement en salicylale de sodium, lorsqu’on veut s’en servir à dose
élevée. Il est prudent de ne pas oublier que l’abus de ce médicament n’est
pas exempt de dangers. Aussi doit-on, dans l’état actuel de nos connaissances
sur son action physiologique, faire des réserves sur l’affectation de
cette substance à la conservation des denrées alimentaires.

Dans sou passage à travers l’économie, l’acide salicylique est partiellement
éliminé en nature ; le reste est transformé en salicine, en acide
salicylurique et probablement en acide oxalique (Byasson).
b. — BIBASIQUES.
§11. ACIDE OXALIQUE. C4H 208 + 4aq. [C2H2Os + 2H20]= 126.

Découvert en 1776, par Bergmann,

Préparation. — 1° On prépare l’acide oxalique, en oxydant le sucre
par l’acide azotique.

On chauffe doucement, dans une cornue munie d’une allonge et d’un
récipient (fig. 101) , du sucre avec la moitié de son poids d’acide azotique,
d’une densité de 1,32. L’acide azotique est réduit par le sucre ; il forme
de l’acide oxalique et dégage d’abondantes vapeurs rutilantes. Lorsqu’il
n’y a plus de dégagement, on concentre la liqueur et on la laisse
cristalliser.

Les eaux mères, chauffées avec la même quantité d’acide azotique,
fournissent de nouveaux cristaux.
2° On peut remplacer le sucre par la mélasse ou par l’amidon. On conduit l’opération de
la même manière que dans le cas précédent.3° Procédé de Scheele. — Ce procédé, qui est bien oublié, permet d’extraire l’acide oxalique
do l’oseille : On clarifie le suc de l’oseille et on le précipite par l’acétate de plomb. Le
dépôt doxalate de plomb, qui se forme, est lavé avec soin et décomposé par l’acide sulfurique
étendu ou par un courant d’acide sulfhydrique. On filtre et on fait cristalliser l’acide
oxalique, en évaporant la liqueur.i° Industriellement, on prépare l’acide oxalique en chauffant, à une température élevée,
un mélange de potasse caustique et de sciure de bois.5° D’après M. Zopf, le Saccharomyces Hansenii, cultivé dans un liquide sucré, ne produitACIDE OXALIQUE. 311jamais d’alcool ; il transforme les saccharoses et les glucoses, la glycérine même, en acide
oxalique. De là un procédé industriel pour la fabrication de cet acide.
Purification. — Quand l’acide oxalique a été obtenu au moyen de
l’acide azotique, il en contient toujours un peu. On le purifie en le faisant
effleurir, dans une étuve chauffée à 40° ; l’acide azotique s’échappe avec
l’eau d’hydratation. On dissout dans l’eau l’acide effleuri et on le fait
cristalliser. On répète celte double opération, tant qu’il y a de l’acide
azotique (Soubeiran).

L’acide retiré du sel d’oseille est parfois souillé d’acide sulfurique. Pour
l’en débarrasser, on le fait digérer avec de l’oxalate de plomb, jusqu’à ce
que sa dissolution n’accuse plus la présence de l’acide sulfurique.

Enfin, si l’acide oxalique contient un sel alcalin, on le purifie par
Fig. 101. — Appareil pour la préparation de t’acide oxalique (*).
sublimation. On dissout ensuite dans l’eau le produit sublimé, pour le
séparer de l’acide formique engendré par la décomposition inévitable
d’une partie de l’acide oxalique.

On purifie également cet acide, en le dissolvant dans la plus petite
quantité possible d’alcool absolu et chaud. On filtre, pour séparer les
oxalates qui peuvent être mêlés à l’acide oxalique, et on laisse cristalliser.
Les cristaux contiennent de l’éther oxalique ; on les dissout, à l’ébullition,
dans l’eau distillée, pour les obtenir chimiquement purs (Habedanck).

Propriétés physiques et chimiques.—L’acide oxalique cristallise
en gros prismes obliques à 4 pans, incolores et hydratés : C4H 208 -j- 2H 202
[C2H20*+ 2H20]. Il se dissout dans 10 p. d’eau à 20°, dans son poids
d’eau bouillante et dans l’alcool. Sa saveur est très aigre. Il fond à 90°,
dans son eau de cristallisation. Sa densité est 1,64.

Il est bibasique. Chauffé à 100 degrés, il se déshydrate ; à 188°, il donne
de l’eau, de l’oxyde de carbone, de l’acide carbonique et de l’acide formique
 ; un peu d’acide oxalique non altéré se sublime en même temps.
L’acide sulfurique le dédouble en volumes égaux d’oxyde de carbone,
d’acide carbonique et d’eau :
(*) C, cornue dans laquelle on chaude, au bain de sable, le sucre ou l’amidon avec l’acide nitrique,
récipient R retient l’acide azotique nitreux, qui distille pendant l’opération.312 ACIDES ORGANIQUES.
Chauffé à 100° avec la glycérine, il fournit de l’acide carbonique et de
l’acide formique :

L’acide azotique le détruit, en le changeant en acide carbonique el
en eau :

Il réduit aisément les sels d’or, dont il précipite le métal. Il a pour
caractère distinctif de former avec les sels de calcium un précipité blanc,
soluble dans l’acide chlorhydrique el insoluble dans l’acide acétique.

Essai. — L’acide oxalique du commerce peut contenir un peu d’acides
azotique, sulfurique ou saccharique, du plomb, des sels alcalins, des matières
organiques.

Quand il est imprégné d’acide azotique, il décolore l’indigo.
L’acide sulfurique lui communique la propriété de donner, avec le
chlorure de baryum, un précipité blanc,'fournissant du sulfure de baryum,
par calcination sur un charbon.

S’il est mélangé d’acte saccharique, il attire l’humidité de l’air.

La présence du plomb se reconnaît au précipité noir que donne sa
solution, quand on y ajoute de l’hydrogène sulfuré.

Enfin, il laisse un résidu charbonneux, quand on le chauffe doucement
sur une lame de platine, s’il contient des matières organiques, et un résidu
fixe, après calcination, lorsqu’il renferme des sels.

Pharmacologie. — L’acide oxalique a été employé comme succédané
des autres acides végétaux. On en faisait autrefois des tablettes et des
tisanes rafraîchissantes, avec raison abandonnées aujourd’hui, car l’acide
oxalique est vénéneux et l’abus des médicaments qui en contiennent peut
offrir des dangers. Il ne subit aucune métamorphose pendant son séjour
:dans l’économie ; il passe intact dans l’urine.

§ 12. ACIDE CHRYSOPHANIQUE. C3°H10Os. [C15H10Ol] = 254.
Bhéine, acide rhéique, acide pariétique, lapalhine, rumicine.

L’un des principes du séné (Keussler) , de la rhubarbe (Dragendorff) , de
la poudre de Goa (Altfield) , etc.

Préparation. — 1 » On épuise la poudre de Goa par de la benzine
bouillante ; elle dépose par refroidissement de la chrysarobine, qu’on
purifie en la faisant cristalliser plusieurs fois dans l’acide acétique.

On introduit la chrysarobine dans un grand flacon, avec une solution
diluée de potasse et on y fait passer un rapide courant d’air, jusqu’à dissolution
complète de la chrysarobine et coloration du liquide en bleu
foncé. On sature ensuite avec un acide, on lave le précipité d’acide chrysophanique,
on le sèche et on l’épuisé, à chaud, avec de la ligroïne,
dans un appareil à déplacement. L’acide cristallise par refroidissement
(Liebermann et Seidler).
ACIDE SUCCINIQUE. 313
L’action chimique en vertu de laquelle se forme l’acide chrysophanique
est l’oxydation de la chrysarobine :
2 » On peut avantageusement retirer l’acide chrysophanique des résidus de rhubarbe
épuisée préalablement par l’eau ou par l’alcool. On les traite par déplacement, au moyen de
la benzine, et on concentre pour faire cristalliser l’acide chrysophanique. Dans ce cas, le
produit contient de l’émodine, qu’on enlève par ébullition avec du carbonate de sodium et
cristallisation dans l’alcool à 90°.
Propriétés physiques et chimiques. — L’acide chrysophanique
affecte la forme de prismes clinorhombiques d’un jaune d’or, fusibles
à 162°, à peu près insipides, insolubles dans l’eau, solubles dans 224 p. d’alcool
à 86° bouillant et dans 1125 p. d’alcool à 30°. L’acide acétique, le
chloroforme et la benzine le dissolvent aussi. Il est bien plus soluble dans
les solutions alcalines, qui le convertissent en une matière colorante d’un
rouge foncé, probablement isomérique de la purpurine.

L’acide sulfurique le colore en rouge. La potasse en fusion lui communique
une couleur bleue. Ces deux réactions le distinguent de la chrysarobine,
qui devient jaune, dans le premier cas, et brune dans le second.

L’acide azotique fumant le transforme en acide lêtranilrochrysophanique,
homologue supérieur de l’acide chrysamique (Liebermann et Giesel).

C’est un acide faible, bibasique, dont le sel ammoniacal est facilement
dissocié par la chaleur. Chauffé avec du zinc en poudre, il fournit du
méthylanthracène C30H12.[C14H9.CH:1].

Pharmacologie. — L’acide chrysophanique employé en médecine est
rarement pur, c’est fort souvent de la chrysarobine incomplètement
oxydée. L’un et l’autre sont des purgatifs très irritants, colorant l’urine
en jaune et la peau en brun. On les emploie surtout comme topiques,
incorporés à 15 ou 30 fois leur poids d’axonge ou de vaseline, ou dissous
dans 6 fois leur poids de chloroforme.

Pour éviter que le médicament ne coule au delà des parties malades, le
Dr d’Aupitz a proposé de le mêler à la Traumalicine (solution chloroformique
de gutta-percha) , dans la proportion de 10 p. 100 :
Gutta-percha 10 gr.Chloroforme 90Acide chrysophanique 10
Le Dr Besnier préfère imprégner l’épiderme, tout d’abord, d’une solution
à 10 p. 100 d’acide chrysophanique dans le chloroforme et recouvrir le
topique d’une couche de traumaticine, qui doit le déborder assez largement.

§ 13. ACIDE SUCCINIQUE. C8H°08.[CtHcOl] =118.

Préparation. — 1° VOIE SÈCHE. — On retire l’acide succinique du
succin, par l’intermédiaire de la chaleur.

On distille le succin, dans une cornue de grès munie d’une allonge et
d’un récipient de verre. L’acide succinique se condense dans l’allonge et
314 ACIDES ORGANIQUES.
dans le récipient ; on le fait bouillir avec un peu d’acide azotique, pour
détruire les corps étrangers qui le souillent, et on le fait cristalliser
plusieurs fois dans l’eau.
2° VOIE HUMIDE. — On peut obtenir l’acide succinique par la fermentation du malate de
calcium.On expose pendant plusieurs jours, à 30 ou 40° au plus, un mélange de malate de
calcium, d’eau et de fromage blanc ou de levure de bière. Le malate est converti en succinate,
qu’on décompose ensuite par l’acide sulfurique.
Propriétés physiques et chimiques. — L’acide succinique cristallise
en prismes rhomboïdaux transparents, inodores et incolores. 100 parties
d’eau en dissolvent 5,14 à la température de 14°,5, et 120,86 à l’ébullition
(E. Bourgoin). Il se dissout aussi dans 10 fois son poids d’alcool et dans
l’éther. Sa densité est 1,55. Sa saveur est nauséeuse.

Il fond à 180° et bout vers 231°. Au-dessus de cette dernière température,
il se dédouble en eau et en acide anhydre C8H4Oc [C4H403]. Il est inaltérable
à l’air. Le chlore, l’acide sulfurique et même l’acide azotique concentré
sont sans action sur lui. Par voie d’oxydation indirecte, il est
transformé en acide malique.

On reconnaît cet acide à ses caractères physiques et au précipité brun
qu’il forme dans les solutions des sels de sesquioxyde de fer.

Pharmacologie. — Les anciens médecins faisaient un usage fréquent
des produits de la décomposition ignée du succin, qu’ils regardaient
comme d’excellents antispasmodiques. On obtenait ces composés, en
chauffant avec ménagement le succin dans un appareil distillatoire. Il se
condensait dans le récipient : du sel volatil de succin, acide succinique
imprégné d’eau et d’huile pyrogénée ; de l’esprit volatil de succin, solution
étendue d’acide succinique, d’acide acétique et d’huile pyrogénée ; de
l’huile volatile de succin, mélange de carbures d’hydrogène incomplètement
connus. On préparait encore du succinate d’ammoniaque impur, nommé
liqueur de corne de cerf succinée, en saturant le sel volatil de succin par
l’esprit volatil de corne de cerf.

Ces médicaments ont vieilli et ne sont presque plus usités. Ils avaient
pourtant été inscrits au Codex de 1866. L’acide succinique pur n’est pas
beaucoup plus employé. Il parait jouir de propriétés analogues à celles
des acides malique et tartrique ; il est brûlé dans l’économie, où ses combinaisons
salines se transforment finalement en bicarbonates (Babuteau).

III. — ACIDES TÉTRATOMIQUES.
a. — M01VOBASIQUES.
Découvert, en 1786, par Scheele.

Préparation. —1° On retire cet acide de la noix de galle, par une
fermentation prolongée et spontanée.
On réduit la noix de galle en poudre grossière, on l’humecte avec de
ACIDE GALLÏQUE… 315
l’eau et on abandonne le tout à l’air, pendant un mois. On remue souvent
la masse et on la tient constamment humide. Au bout de ce temps, on
ex prime fortement, on fait bouillir le résidu avec de l’eau et on filtre.
L’acide gallique cristallise, pendant le refroidissement. On le purifie par
dissolution, en présence du noir animal.
2 » On l’obtient plus rapidement, en faisant bouillir le tannin-ou l’extrait aqueux de noix de
galle avec l’acide sulfurique étendu d’eau. On décolore au charbon.
Propriétés physiques et chimiques. — L’acide gallique cristallise
en longues aiguilles soyeuses, contenant 1 molécule d’eau. Il se dissout
dans 100 fois son poids d’eau froide et dans 3 fois son poids d’eau bouillante ;
il est également soluble dans l’alcool et un peu dans l’éther. Sa
saveur est astringente.

Il perd à 100° son eau de cristallisation. A 200°, dans un courant d’acide
carbonique, il se dédouble en acide pyrogallique (pyrogallol) et en acide
carbonique :

Brusquement porté à 250°, il se transforme en acide métagallique, en
eau et en acide carbonique :

L’acide sulfurique chaud et concentré le change en acide ru figdllique, en
le déshydratant:

Quand on agite une solution d’acide gallique avec une solution de cyanure
de potassium, il se produit une belle coloration rouge, qui disparait
par le repos, pour reparaître par l’agitation. On peut obtenir ce double
effet quinze ou vingt fois de suite ; finalement, le liquide devient d’un brun
stable. Celte réaction permet de découvrir la présence de l’acide gallique,
dans les tannins du commerce (Sidney Young).

La solution d’acide gallique, additionnée de picrate d’ammonium, se
colore en rouge, puis en vert, quelques secondes après (Dadley).

L’acide gallique est monobasique et triphénolique. Il absorbe facilement
l’oxygène de l’air, surtout en présence des alcalis ; en même temps il
noircit et il dégage de l’acide carbonique ; il ne précipite ni l’albumine,
ni la gélatine, ni les alcalis végétaux. Il colore les sels ferriques en bleu
violacé, et il réduit les sels d’or et d’argent.

Lorsqu’on abandonne à l’air ou qu’on fait bouillir avec l’acide chlorhydrique
l’infusé de noix de galle, il dépose des cristaux d’acide ellagique
C28H 6016 -f 2H 202 [C14H 608 +2H20], qui semble dériver de l’acide gallique.

Pharmacologie. — L’acide gallique possède les propriétés astringentes
du tannin, mais très affaiblies. Il est peu usité. Gubler le croyait
préférable à ce dernier, pour l’usage interne. On peut le prescrire en
poudre, en pilules et même en solution.
L’acide ellagique a été rencontré dans certains bézoards.
316ACIDES ORGANIQUES.§ 15. TANNIN. C28H,0O,s. [C11Hi0O !!] = 322.Acide lannique, gallolannique, ou digallique.

Découvert par Lewis, au xvmc siècle.

Préparation. — 1° Le tannin est extrait de la noix de galle, par dissolution
dans l’éther aqueux.

On tasse légèrement 100 grammes de noix de galle finement pulvérisée,
dans une allonge bouchée à l’émeri (fig. 102) , et sur cette poudre on verse
un mélange de :
Éther rectifié du commerce 000 gr.Alcoolà90° 30Eau distillée - 10
Le liquide qui s’écoule se divise en deux couches : l’une, inférieure, de
consistance sirupeuse elde couleur ambrée ; l’autre, supérieure, très fluide
et de couleur verdâtre. Pour les séparer complètement, on y ajoute un peu
d’eau et on agite. On verse le tout dans une allonge à robinet ; puis, quand
les deux liquides sont nettement séparés, on reçoit l’inférieur dans une capt’ig.
f02. — Appareil
pour la préparation
du tannin.
suie, que l’on porte dans une étuve bien chaude. Le liquide
s’évapore et laisse une niasse spongieuse de tannin (Codex).
2° On obtient plus de tannin, en remplaçant la lixiviation par la
méthode de Cadet, dans l’opération précédente.On met à la cave, pendant trois ou quatre jours, la noix de galle pulvérisée.
Lorsqu’elle est humide, on la place dans un flacon qui puisse
être hermétiquement fermé, puis on ajoute assez d’éther alcoolique à 54°B.
pour faire une pâte molle. On laisse macérer pendant 24 heures ; on
exprime rapidement. On remet à macérer avec de l’éther additionné de
G p. 100 d’eau, et on exprime encoreaprès 24 heures. Le produit de l’expression
est évaporé sur des plaques de verre ou de porcelaine, dans une
étuve chauffée à 45°, et donne du tannin coloré (Dominé).3° Pour avoir du tannin pur, on place dans un flacon des poids égaux
d’étherprivé d’alcool, d’eau et de tannin. On agite vivement ; le mélange
forme 3 couches, dont l’inférieure est du tannin pur (Guibourt).
Propriétés physiques et chimiques. — Le tanniu
est amorphe, jaunâtre, très léger. Il se dissout facilement
dans l’eau, peu dans l’alcool et pas du tout dans l’éther
pur. Sa saveur est très astringente.

Il fond à 210°, puis il se décompose, en donnant naissance
aux acides carbonique, pyrogalliqueet métagallique. Lorsqu’il
est sec, il est inaltérable à l’air. Humide, il absorbe de

l’oxygène, dégage de l’acide carbonique et se convertit en acide gallique,
accompagné parfois d’acide ellagique. Sa solution aqueuse subit très
rapidement cette transformation, nommée fermentation gallique.

Strecker le regardait comme un glucoside. Les travaux de H. Schiff le
font considérer comme étant l’acide digallique C28H,00,8[CuH,009], dont
l’acide rufigallique C28H801C [Ci4H 808] serait peut-être l’anhydride. "

Pour le distinguer de l’acide gallique, on en dissout 1 centigramme dans
3 centimètres cubes d’eau, on ajoute 3 gouttes d’une solution à 20 p. 100 de
ACIDE TARTRIQUE. 317
thymol et 3 centimètres cubes d’acide sulfurique concentré : le tannin pur
donne une solution trouble et d’un rose foncé ; l’acide gallique n’est pas
coloré..

Les acides minéraux, le sel marin, l’acétate de potassium le précipitent
de ses dissolutions. Il précipite à son tour l’émétique, les sels de sesquioxyde
de fer (en bleu foncé) , les alcalis végétaux, la gélatine, l’amidon
et la plupart dés composés d’origine animale. Il coagule l’albumine et le
sang ; il ne précipite pas le protoxyde de fer. On le regarde comme un
acide monobasique, en même temps phénol pentatomique. Ses sels sont
amorphes et n’ont pas une composition constante.

Pharmacologie. — Le tannin est le plus puissant des astringents fournis
par le règne végétal. On le rencontre dans un très grand nombre
de plantes et partout il manifeste ses propriétés styptiques. Mais les tannins
contenus dans des végétaux différents ne sont pas ^entièrement semblables,
en ce qui concerne leurs propriétés chimiques et médicinales.
M. Wagner les range sous deux types : il nomme tannin pathologique celui
est produit par la piqûre des insectes sur les jeunes rameaux des chênes,
des sumacs, etc., et tannin physiologique celui qui existe normalement dans
les végétaux : écorce de chêne, de pin, de hêtre, etc.

Les tannins physiologiques seuls donnent avec la gélatine des précipités
imputrescibles. En outre, ils ne. présentent pas tous la même réaction
avec les -, sels fefriques : ceux de l’écorce du chêne, du sumac, du bouleau,
étc.j lès colorent en bleu noir, comme le tannin pathologique ; ceux
du cachou, du café, du thé, du quinquina, leur communiquent une teinte
d’un vert foncé ; d’autres, comme ceux de l’absinthe et du ratanhia, y font
naître un précipité gris verdâlre. -

On sait depuis longtemps, en médecine, que l’action du tannin pathologique
est bien plus irritante que celle du tannin physiologique, auquel,
pour cemotif, on donne souvent là préférence. Toutefois, on prescrit fréquemment,
à l’intérieur, le tannin de la noix de galle, sous forme de poudre,
de pilules, d’électuaire, de lavement et de potion. Une fois introduit
dans l’organisme, il se convertit en acide gallique et c’est à cet état qu’on
le retrouve dans les urines. Il a été indiqué comme contrepoison des
alcaloïdes et de l’antimoine..
b. — BIBASIQUES.
§ 16. ACIDE TARTRIQUE. C8H 6012. [C4H60°] = 150.

Découvert par Scheele, en 1770.

Préparation. — On extrait l’acide tartrique de la crème de tartre. On
transforme ce sel en tartrate neutre de calcium, dont on élimine la base au
moyen de l’acide sulfurique.
. On porte de l’eau à l’ébullition et on y projette, dans l’ordre suivant :
Crème dé tartre 2000 gr.Carbonate de calcium pulvérisé ' 625318 ACIDES ORGANIQUES.
Une vive effervescence se manifeste ; du tartrate neutre de calcium se
dépose et du tartrate neutre de potassium reste en solution :
2C8H40 »>KOHO + C2042CaO = C8H40'°2CaO + C8H40'°2KO + C 204 + H 202.
[2C4H50°K + C03Ca = C’'H40« Ca + C4H4OCK 2 +C02 + H20].
On laisse digérer pendant quelques heures, en ajoutant un peu de carbonate
de calcium, si les liqueurs ne sont pas neutres. On filtre pour séparer
le tartrate de calcium, insoluble, qu’on lave à l’eau bouillante, puis on
précipite la solution de tartrate neutre de potassium par une solution de
chlorure de calcium. Il se produit encore du tartrate de calcium, plus du
chlorure de potassium :

Les deux précipités de tartrate calcaire sont mélangés et lavés avec
soin, jusqu’à ce que les eaux de lavage ne laissent pas de résidu après
évaporation. On les délaie ensuite dans l’eau, de manière à en faire une
pâte liquide, sur laquelle on verse, par partie et en agitant sans cesse,
1250 grammes d’acide sulfurique d’une densité de 1,84. L’acide sulfurique.
s’empare de la chaux et met l’acide tartrique en liberté :

On prolonge le contact pendant huit jours, en mélangeant souvent le
dépôt et la liqueur. Puis on délaie dans de l’eau, on décante, on lave le
sulfate de calcium, tant qu’il est acide, et on évapore la solution d’acide
tartrique, jusqu’à ce qu’elle ait, à l’ébullition, une densité de 1,21. En se
refroidissant, cette solution abandonne du sulfate de calcium : on la filtre,
on concentre au bain-marie (à 1,38) et on laisse cristalliser.

Les eaux-mères, évaporées, fournissent des cristaux de plus en plus colorés.

Purification. — L’acide tartrique retient presque toujours un peu
d’acide sulfurique. On le purifie, soit en le faisant cristalliser plusieurs fois,
soit en le faisant digérer avec du carbonate de plomb, qui précipite l’acide
sulfurique.

On obtient un produit plus pur en décomposant, par l’hydrogène sulfuré,
du tartrate de zinc mis en suspension dans l’eau chaude. On chauffe
ensuite, entre 60 et 80°, la solution tartrique, pour la priver d’hydrogène
sulfuré ; on sépare le soufre qui s’est déposé, puis on concentre aune
douce chaleur et même dans le vide (0. Ficinus).

Propriétés physiques et chimiques. — L’acide tartrique présente
deux modifications cristallines, qui exercent sur la lumière polarisée des
actions égales et inverses. L’une de ces modifications dévie à droite, c’est
l’acide tartrique droit, l’autre est de signe contraire, c’est l’acide tartrique
gauche. Lorsqu’on les combine ensemble, on obtient un acide sans action
sur la lumière polarisée, auquel on adonné le nom d’acide paratartrique ou
racémique. Cet acide peut être dédoublé en acide droit et en acide gauche.
Biais il en existe un quatrième, acide tartrique inaclif de M. Pasteur, acide
mésolartrique, qui est aussi sans action sur la lumière polarisée, et qu’on
ne peut dédoubler.
ACIDE TARTRIQUE. 319L’acide droit est l’acide ordinaire. Il cristallise en gros prismes rhomboïdaux
obliques, incolores, solubles dans 1,4 p. d’eau froide et dans 2 p.
d’alcool, insolubles dans l’éther. Ils deviennent électriques quand on les
chauffe. Ils dévient à droite le plan de polarisation des rayons lumineux
polarisés, et leur pouvoir rotatoire subit des variations très étendues,
suivant la concentration des solutions.

L’acide tartrique est tétratomique et bibasique. L’air ne lui fait éprouver
aucune altération, mais sa solution aqueuse se remplit de moisissures,
quand on la conserve longtemps. Il fond à 170° et il se convertit en un
isomère nommé acide métalartrique. Chauffé brusquement à 180°, il devient
anhydre : C8H''O10[C4H4Ob]. A une plus haute température, il perd de l’acide
carbonique et il se transforme en acide pyruvique CGH 406 [C3H403], puis en
acide pyrotartrique C10H8O8[C6H8O4]. Brûlé sur une lame de platine, il
répand l’odeur du sucre caramélisé.

L’acide azotique fumant le convertiten acides nitro-tarlriqueCeW'(A.zOiy012
[C5H4(Az02)  206] et tartronique C6H4O,0[C3H4Ob], puis en acides carbonique
et oxalique. L’acide sulfurique le décompose, à chaud, en formant
de l’acide sulfureux, de l’oxyde de carbone et de l’acide carbonique.
La potasse en fusion le dédouble en acide acétique et en acide oxalique
:

Quand on le chauffe en vase clos, à 175°, avec un peu d’eau, il est
transformé totalement en acide racémique. L’acide obtenu par synthèse
et optiquement inactif peut également subir cette transformation et, par
suite, acquérir le même pouvoir rotatoire que l’acide naturel (Jungfleisch).
. L’acide iodhydrique le change successivement, à 120°, en acide malique
C8HGOi 0 [C4HG05], puis en acide succinique C8HG08 [C4H604].

Il ne précipite les solutions des chlorures de baryum et de calcium
qu’en présence des alcalis. Mais il précipite, à froid, les eaux de chaux,
de baryte et de strontiane employées en excès, et ces précipités sont
solubles dans la soude et dans les acides tartrique et acétique. Il forme,
dans les solutions concentrées des sels de potassium, un précipité blanc
cristallin de tartrate de potassium. 11 réduit totalement le permanganate
de potassium, à la température de 50 à 60°.

Lorsqu’on ajoute à sa solution aqueuse un peu de sulfate ou de chlorure
ferreux, une ou deux gouttes d’eau oxygénée, puis un excès de potasse
ou de soude caustique, il se développe une belle couleur violette, qui
devient presque noire dans les solutions concentrées. L’eau chlorée,
l’hypochlorite de sodium et le permanganate de potassium acidulé peuvent
remplacer le peroxyde d’hydrogène, mais le résultat est moins net (Fenton).

La solution de résorcine dans l’acide sulfurique pur (1 p. 100) chauffée
à 125° avec un cristal d’acide tartrique, développe une belle coloration
rouge violacée, que l’élévation de la température et l’addition d’eau fait
disparaître (Molher).

Essai. — L’acide tartrique du commerce peut contenir de Y acide-
320 ACIDES ORGANIQUES.sulfurique, des sulfates, de l’acide chlorhydrique, des chlorures, du plomb
ou du cuivre.

Quand il est pur, l’acide tartrique doit se dissoudre complètement dans
l’eau et dans l’alcool.
L’acide sulfurique le rend déliquescent et susceptible de former, avec le
chlorure de baryum, un précipité insoluble dans l’acide azotique.

On isole les sulfates, par la calcination de l’acide tartrique impur ; on
les caractérise également au moyen des sels de baryum.
L’acide chlorhydrique et les chlorures communiquent à l’acide tartrique
la propriété de donner, avec l’azotate d’argent, un précipité blanc, soluble
dans l’ammoniaque.

Le plomb se reconnaît au moyen de l’hydrogène sulfuré, qui le précipite
en noir, et le cuivre avec l’ammoniaque, qui colore la liqueur en bleu.

Pharmacologie. — L’acide tartrique est plus souvent employé en médecine
sous forme de combinaison qu’à l’état libre. Cependant, il sert àaciduler
une limonade et un sirop rafraîchissants. C’est également l’acide préféré
pour la préparation des poudres gazogènes médicinales et pour celle
de l’eau gazeuse, dans les appareils portatifs. Il s’oxyde au contact du sang
et se convertit en acide carbonique ( Woehler)  ; on ne le trouve pas dans
l’urine des sujets qui en ont absorbé par la voie stomacale (Buckheim).
LIMONADE TARTRIQUE.Sirop d’acide tartrique 100 gr.Eau 900' (Codex.) SIROP B'ACIDE TARTRIQUE.Acide tartrique cristallisé 10 gr.Eau distillée…- 10Sirop de sucre 98020 gr. de ce sirop contiennent 20 centigr.
d’acide tartrique (Codex).c. — TRIBASIQUES.
§ 17. ACIDE CITRIQUE. C12H8014-f 2aq. [CGH807-f HsO] = 210.

Découvert, en 1784, par Schéele.

Préparation. — La préparation de l’acide citrique consiste à saturer
le suc de citron, par la chaux, et à décomposer, par l’acide sulfurique, le
citrate de calcium produit.

On prend du suc de citron, clarifié par la fermentation, et on le neutralise,
peu à peu, avec de la craie finement pulvérisée. Une vive effervescence
se manifeste ; quand il ne s’en produit plus, on achève la saturation
avec de la chaux vive (1). On lave à l’eau bouillante le citrate de calcium
déposé, jusqu’à ce que cette eau ne soit plus colorée.
Le citrate calcaire est alors additionné d’acide sulfurique étendu de
6 fois son poids d’eau. On abandonne le mélange à lui-même, pendant
dix jours : le citrate est changé en sulfate et l’acide citrique devient libre :

On délaie le tout dans l’eau bouillante, on décante, on lave le sulfale
 ; (1) On peut terminer la saturation avec la craie, à la condition d’élever la température du
liquide et de faire usage de vases d’argent ou de plomb.ACIDE CITRIQUE. 321calcaire, qui est imprégné d’acide citrique, et on évapore la liqueur à 1,21
du densimètre. Les cristaux d’acide citrique sont ensuite purifiés par une
nouvelle cristallisation.Propriétés physiques et chimiques. — Cet acide cristallise en
prismes rhomboïdaux droits volumineux, efflorescents au-dessus de 30°,
contenant 1 molécule d’eau de cristallisation, lorsque la liqueur n’a pas
été chauffée au delà de 100°. Les cristaux séchés à 130° fournissent, par
une nouvelle dissolution, des cristaux anhydres ; il en est de même lorsqu’on
fait bouillir longtemps la solution d’acide citrique ; ces cristaux
sont formés, par un acide isomérique de l’acide citrique (Sarandinaki).100 p. d’eau dissolvent 130 p. d’acide citrique, à 16°, et 200 p., à 100°,
L’alcool en dissout son propre poids, l’éther n’en retient que 2 %■ Yl est
inaltérable quand il est sec ; mais sa dissolution aqueuse se décompose
avec le temps : if s’y développe des moisissures, puis de l’acide acétique.
Cet acide est tétratomique et tribasique et donne, par conséquent, 3 séries
de sels.Chauffé à 175°, il fond, se déshydrate et devient acide aconitique :A une haute température, l’acide aconitique abandonne de l’acide
■carbonique et se change en deux isomères, les acides itaconique et citraionique
:En même temps, une partie de l’acide itaconique perd de l’eau et forme
de l’acide citraconique anhydre :Fondu avec la potasse, l’acide citrique donne de l’acide acétique et de
l’acide oxalique, en fixant 1 molécule d’eau.Il ne précipite pas l’eau de chaux, à froid ; mais il la précipite à l’ébullition ;
la réaction exige 40 à 50 ce. d’eau de chaux pour 10 centigrammes
d’acide citrique. Il ne trouble point les solutions des sels potassiques. Mis
en contact avec le permanganate de potassium en solution très alcaline,
il le réduità l’état de manganate ; mais il ne décompose pas ce manganate ;
même à l’ébullition (Chapmann et Smith). Ces trois réactions le distinguent
de l’acide tartrique.Essai. — L’acide citrique du commerce peut contenir les mêmes impuretés
que l’acide tartrique. On procède à leur recherche, comme on le
fait pour ce dernier. La fraude va plus loin, et elle mélange ou substitue
même l’acide tartrique à l’acide citrique.Pour reconnaître cette substitution, on étale les cristaux suspects sur
nne plaque de verre recouverte d’une solution de potasse caustique.
L’acide citrique n’éprouve aucune altération, tandis que les cristaux
ANDOUARD. — 4e édition. 21322 ACIDES ORGANIQUES.
d’acide tartrique deviennent blancs et opaques, en se convertissant en

petits cristaux de bitartrate potassique (Bolley).

A ce caractère on peut joindre la constatation des autres réactions propres
à l’acide tarlrique, ou les suivantes :

A10 ce. de solution saturée à froid de bichromate de potassium et trouble,
on ajoute 1 gr. de l’acide suspect pulvérisé ; on agite un instant ; après
10 minutes, le mélange n’a pas changé de couleur, si l’acide est pur ; il
est devenu d’un brun noir, si l’acide a été additionné de 5 % d’acide tartrique,
et de couleur d’infusé de café, si le mélange ne contient que 1 °/0
de ce dernier acide (C. Caillelel).

L’acide sulfurique chauffé avec de l’acide citrique prend une teinte d’un
jaune pâle ; une petite quantité d’acide tartrique lui communique une
couleur brune.

Une goutte de solution de chromate neutre de potassium, mélangé à une
solution d’acide citrique pur, demeure coloré en jaune pendant plusieurs
jours, même après addition de quelques gouttes d’acide sulfurique. En
présence de l’acide tartrique, il se forme un sel de chrome violet, au bout
de quelques heures (Salzer).

Dans une solution de 0sr,5 de soude dans 20 ce. d’eau on dissout 0^,1
d’acide citrique. Une goutte de permanganate de potassium (1 p. 500) 
colore le liquide en violet permanent, quand l’acide citrique est pur ; il est
décoloré en 5 à 10 minutes, lorsqu’il y a de l’acide tartrique mélangé (Salzer).

Pharmacologie. — De même que la plupart des acides végétaux, l’acide
citrique est un modérateur de la circulation et de la chaleur animale,
parce qu’il donne naissance à un carbonate alcalin en traversant l’économie.
C’est, de plus, un antiseptique assez puissant. De la viande a été
conservée intacte, pendant 15 jours, dans une solution d’acide citrique à
4 %• D’autres expériences ont démontré qu’il arrête la fermentation putride
en voie d’évolution (Schulz). Il est fréquemment employé en médecine.
On.recherche, pour leur saveur agréable, la limonade citrique et les sirops
d’acide citrique aromatisés, désignés sous les noms de sirop d’orange et
de sirop de limon.
LIMONADE CITRIQUE.Sirop de limon…. 100 gr.Eau 900(Codex.) SIROP D’ACIDE CITRIQUE.Acide citrique cristallisé 10 gr.Eau distillée 10Sirop de sucre 98020 gr. de ce sirop contiennent 20 centigr.
d’acide citrique (Codex).SIROP DE LIMON.Sirop d’acide citrique 1000 gr.Alcoolature de citron 20(Codex.) SIROP D’ORANGE.Sirop d’acide citrique 1000 gr.Alcoolature d’orange (1) 20(Codex.) (1) On prépare les alcoolatures de citron et d’orange en faisant macérer, pendant 8 jours,
1 partie de zestes récents du fruit dans 2 parties d’alcool à 80°.CANTHARIDINE. 323
IV. — ACIDES INCOMPLÈTEMENT CONNUS.

§ 18. CANTHARIDINE ; C20H12Oa [C10H12O 4] = 196.

Découverte par Robiquet, en 1812.

Préparation. Procédé Mortreux. —• On épuise par le chloroforme,
dans l’appareil à digestion continue de Payen, la cantharide finement
pulvérisée. On distille, pour retirer le dissolvant, et on chauffe le résidu
dans une capsule, jusqu’à disparition complète de l’odeur de chloroforme,
la température ne devant pas dépasser 40°.

Lorsque la capsule est refroidie, on y verse du sulfure de carbone, on
délaie, puis on jette le tout sur un filtre ; la matière grasse, dissoute dans
le sulfure, passe à travers le papier, qui retient au contraire la eantharidine.
On purifie celle-ci en la faisant cristalliser dans l’alcool à 90° bouillant
(Codex).

Propriétés physiques et chimiques. — La cantharidine est un
acide faible (Dragendorff et Masing) , qui se transforme, sous l’influence de
l’acide iodhydrique, en un acide énergique et isomérique mais non vésicant
(Piccard) , l’acide cantharique.

Elle cristallise en prismes quadrilatères incolores, inodores, neutres
aux réactifs. Lorsqu’elle est pure, 100 p. d’eau en dissolvent 0,15 à froid
et 0,297 à l’ébullition ; l’alcool froid la dissout à peine ; bouillant et concentré,
il en dissout 2,168 p. 100 (Bennard). Elle est soluble, aussi dans
l’acétone, dans 34 p. d’éther froid, dans 70 p. d’essence de térébenthine
bouillante, dans 20 p. d’huile d’olive, à 121°, et dans 40 p. d’acide acétique
chaud. Plusieurs substances indéterminées facilitent sa dissolution
dans l’alcool et dans l’eau. Son meilleur dissolvant est l’acide formique,
qui existe du reste dans la cantharide ; il agit d’autant mieux qu’il est
plus concentré (E. Dietrich).

Elle fond à 218°, mais elle se sublime en aiguilles fines, dès la température
de 121°. Les acides minéraux la dissolvent, sans l’altérer, avec le
concours de la chaleur ; elle quitte ces dissolvants, quand on y ajoute de
l’eau. Les oxydes métalliques s’y combinent facilement, en donnant naissance
à des cantharidates cristallisables.

Pharmacologie. — De tous les vésicants connus, la cantharidine est
le plus énergique. La plus petite quantité de cette substance, déposée
sur la peau, soulève l’épiderme en un temps très court ; mais sa solution
dans la glycérine n’est pas vésicante (Piccard). Elle est extrêmement
vénéneuse et, comme elle ne se recommande par aucune propriété
médicinale particulière, on l’a bannie de la médication interne. Lorsqu’elle
est maintenue en contact avec la peau, elle la traverse à l’état de vapeurs
(Rabuleau) et manifeste sur divers organes ses propriétés irritantes. Le
camphre est l’antidote habituel des accidents cantharidiens, quoique son
efficacité soit encore discutée.
La cantharidine étant volatile et dangereuse à manier, n’est guère
324 ACIDES ORGANIQUES.
employée en nature. Cependant, on se sert depuis longtemps, en Amérique,
d’une préparation vésicante nommée collodion canlharidal et obtenue
en dissolvant du fulmicoton dans une solution éthérée de cantharidine
impure. Ce médicament est défectueux, au point de vue de son application
 ; le collodion n’est pas extensible et, dès lors, il met obstacle au
soulèvement de l’épiderme ; en outre, il est difficile à enlever.

Les canlharidates sont extrêmement irritants et peuvent servir de succédanés
aux cantharides. Une solution de 05r,00017 de cantharidate de
potassium, dans un poids d’eau 200 fois plus fort, imprégnant un linge
d’un centimètre carré de surface, produit une vésication à peu près semblable
à celle que donne l’emplâtre vésicatoire (Dragendorf et Masing).
MM.Delpech et Guichard ont cherché à utiliser cette propriété, en préparant,
d’après la formule suivante, un taffetas vésicant à base de
cantharidate de potassium (1).
Gélatine 2 gr.Eau 10Alcool. 10Cantharidate de potassium 0.20Glycérine Q. S.
On étend, au pinceau, cette solution sur une feuille mince de guttapercha,
de ' telle sorte que chaque décimètre carré contienne 1 centigramme
de cantharidate alcalin. On humecte légèrement le vésicatoire
avant de l’appliquer. Cette innovation est appelée à rendre des services ;
l’action des canlharidates paraît plus douce que celle de la cantharidine.

§ 19. ACIDE MÉCONIQUE. C14H4Oi4[C7H 407] = 200.

Découvert par Sertuerner, en 1805.

Préparation. — Pour préparer l’acide méconique, on traite l’opium
par la chaux et on décompose le méconate de calcium par l’acide
chlorhydrique.

On neutralise une solution aqueuse d’opium avec du marbre pulvérisé,
on filtre et on verse dans la liqueur uue solution de chlorure de calcium.
Il se précipite du méconate de calcium, qu’on lave avec soin et qu’on
dissout dans l’acide chlorhydrique. On fait cristalliser l’acide méconique
et, pour le purifier, on l’unit à l’ammoniaque, qui est ensuite éliminée
de la même manière que la chaux.

Propriétés physiques et chimiques. — L’acide méconique cristallise
en prismes, contenant 3 molécules d’eau d’hydratation, solubles dans
&■ p. d’eau bouillante et très peu dans l’eau froide et dans l’éther.
L’alcool le dissout facilement.

Il est bibasique (Berlhelot) et il sature bien les bases. Chauffé à 100°, il
(1) Pour préparer le cantharidate, on dissout 2 gr. de cantharidine dans 150 gr d’alcool et
on y ajoute une solution de lerjGo de potasse caustique dans très peu d’eau distillée. La
liqueur se prend immédiatement en masse ; on isole le cantharidate par pression etACIDE PECTIQUE. 32b
abandonne son eau de cristallisation. A 220°, il perd de l’acide carbonique
et devient acide coménique :

Au-dessus de celte température, l’acide coménique est lui-même altéré
et transformé en acide pyroméconique, par une nouvelle soustraction
d’acide carbonique :

L’acide méconique a pour caractère propre de prendre une teinte rouge
sang, au contact du perchlorure de fer. Cette coloration n’est pas détruite
par le chlorure d’or, comme cela a lieu pour celle que produit le sulfocyanate
de potassium, dans les mêmes conditions.

Pharmacologie. — L’acide méconique n’est pas à proprement parler
un médicament. Il a joui, pendant quelque temps, de la réputation d’un
ténifuge certain. On le croyait aussi très vénéneux. Rabuteau s’est assuré
qu’il est inerte et que, de plus, il se retrouve inaltéré dans l’urine.

Il est combiné à la morphine dans l’opium et, par conséquent, il fait
partie de toutes les préparations dans lesquelles on fait entrer ce
médicament.

§ 20. ACIDE PECTIQUE.

Découvert par Braconnot, en 1825.

Préparation. — 1° On fait bouillir la pulpe de carottes avec du carbonate
de sodium en solution diluée. On filtre et on décompose, par- le
chlorure de calcium, le pe&tate dissous. Il se précipite un pectate de
caMum, qu’on lave et qu’on traite par l’acide chlorhydrique étendu, pour
■ dissoudre la chaux et mettre l’acide pecfique en liberté. On dessèche
l’acide peclique à une douce chaleur.
2° On peut aussi faire bouillir les pulpes végétales avec l’acide chlorhydrique étendu, filtrer
et soumettre le marc à une nouvelle ébullition avec du carbonate de sodium. Il se forme
un pectate alcalin, qu’on décompose par l’acide chlorhydrique.
Propriétés physiques et chimiques. — L’acide pectique est gélatiuiforme,
transparent quand il est sec, insoluble dans l’eau froide, à peine
soluble dans l’eau bouillante. Au contact des alcalis concentrés et même
par simple ébullition dans l’eau, il est transformé en acide parapeclique,
puis en acide mélapectique. Il fait, avec les oxydes alcalins, des sels solubles
dans l’eau et incristallisables ; avec les autres, des sels insolubles et
également amorphes.

L’acide métapeclique est très soluble dans l’eau et dans l’alcool et présente
des analogies marquées avec l’arabine. Les acides ne le précipitent
pas ; quelques-unes de ses combinaisons salines paraissent exister dans les
plantes.

Pharmacologie. — L’acide peclique peut servir à la préparation des
gelées médicinales, mais il n’est guère usité.

Braconnot l’avait proposé comme antidote du plomb, du zinc, du cuivre
et de l’antimoine.
326 ACIDES ORGANIQUES.
§ 21. ACIDE QUINIQUE. C14H 120 ! 2 [C’H, !OcJ = 192.

Découvert par Hoffmann, en 1790.

Préparation. — On extrait l’acide quinique du quinquina, en le
combinant à la chaux, qu’on élimine ensuite par l’acide oxalique.

On fait une décoction acide de quinquina, puis on la précipite par un
lait de chaux. On filtre et on fait évaporer en consistance sirupeuse.

Au bout de quelques jours, le quinate de calcium cristallise ; on le lave
à l’alcool et on le fait cristalliser de nouveau, après l’avoir décoloré avec
du charbon animal,

On dissout dans l’eau le sel purifié ; on en précipite la chaux par l’acide
oxalique, l’excès d’acide oxalique par l’acétate de plomb, et l’excès de
plomb par l’acide sulfhydrique. On filtre, on concentre et on laisse
cristalliser.

Propriétés physiques et chimiques. — L’acide quinique forme des
prismes rhomboïdaux obliques, incolores, solubles dans 2,5 p. d’eau froide,
moins solubles dans l’eau bouillante et d’une saveur très acide. Il se
dissout à peine dans l’alcool et dans l’éther. Il fond à 161°. Sa solution
aqueuse dévie à gauche le plan de polarisation. Il est monobasique et
tétraphénolique.

Chauffé entre 200 et 250°, il perd 1 molécule d’eau et se change en
quinide C,4H10O 10 [CGH">05]. Distillé avec l’acide sulfurique et le peroxyde
de manganèse, il fournit du quinon Ci2H 404 [C6H402]. A la distillation sèche,
il donne de l’acide benzoïque, du phénol, de la benzine, de l’hydroquinon
C12HG04 [CGHG02], etc.

Pharmacologie. — L’acide quinique se trouve uni à la quinine, dans
l’écorce des quinquinas. Il existe également dans le vaccinium myrtillus et
dans le café. Il n’a pas encore été employé isolément en thérapeutique.
En traversant l’économie, il est réduit en acide benzoïque et expulsé sous
forme d’acide hippurique (Laulemann). On a proposé, comme fébrifuges,
les quinates de quinine et de cinchonine, qui n’ont pas pris rang dans la
matière médicale.

§ 22. SANTONINE. C30H18OG. [C) 5Hi803T = 246.
Anhydride sanloninique.

Découverte simultanément par Kahler et Alms, en 1830.
Préparation. — On extrait la santonine du semen-contra, en la
combinant à la chaux, qu’on enlève ensuite par l’acide acétique :
Semen-contra jOoo <*rChaux éteinte 300Alcool à 90° 2000Eau 2000
On fait un mélange intime, qu’on introduit dans un alambic et qu’on
chauffe doucement, jusqu’à ce que la moitié de l’alcool environ ait distillé.
SANTONINE. 327
Après le refroidissement, on verse sur le résidu l’alcool condensé, on agite
le tout et on exprime fortement. On soumet le marc au même traitement,
avec la même quantité d’eau et d’alcool. On réunit les liqueurs et on les
laisse reposer. On sépare l’alcool’par distillation ; on filtre la liqueur
aqueuse qui reste, puis on la réduit à moitié, par évaporation au bainmarie.
On ajoute ensuite de l’acide acétique, jusqu’à réaction franchement
acide, et on abandonne la liqueur, pendant quelques jours, à la cristallisation.
La santonine se dépose.

On recueille les cristaux, on les lave avec un mélange à parties égales
d’alcool et d’eau et on les exprime. Onles broie ensuite avec le quart de leur
poids de charbon animal lavé. On fait chauffer le mélange, au bain-marie,
avec 8fois son poids d’alcool absolu ; on filtre la solution bouillante et on
laisse refroidir lentement. Au bout de quelques jours, on sépare les cristaux
de l’eau-mère, on les lave avec une petite quantité du mélange d’eau
et d’alcool et on les fait sécher sur du papier sans colle, à l’abri de la
lumière (Codex).

Propriétés physiques et chimiques. —La santonine est un composé
phénolique (Berthelot) , paraissant dériver de la naphtaline et cristallisant
en prismes orthorhombiques, incolores, inodores et volatils. Elle exige pour
se dissoudre 400 p. d’eau froide, 258 p. d’eau bouillante, 40 p. d’alcool
froid, 3 p. d’alcool bouillant, 70 p. d’éther et 5 p. de chloroforme. Elle
est amère et fond à 170°. Sa densité est 1,25. Sa solution alcoolique est
sinistrogyre (— 230°).

Traitée par la soude caustique, elle donne naissance à l’acide sanloninique
C30H20O 8 [ClsH20O4], dont elle semble être l’anhydride. Quand on la
chauffe avec un alcali en solution alcoolique, elle donne une liqueur
rouge, fournissant, par le refroidissement, des cristaux rouges qui, peu
à peu, deviennent incolores. La lumière la jaunit très promptement.
L’acide sulfurique la dissout, en prenant à la longue une teinte rouge.
L’acide azotique l’attaque à chaud et la convertit en acides succinique,
oxalique, etc.

Pharmacologie. — La sanlonine est le principe vermifuge du semencontra.
Elle est probablement toxique pour les vers contenus dans l’intestin,
bien que Kûchenmeister affirme que les ascarides lombricoïdes
puissent vivre 40 heures dans un infusé de semen-contra. Elle est
certainement vénéneuse pour l’homme ; on cite plusieurs exemples d’empoisonnement
chez des jeunes gens ayant pris de 7 à 15 centigrammes de
santonine. En général, on peut administrer des doses un peu plus fortes
sans inconvénient, mais il est prudent de ne pas les exagérer. Son assimilation
est très rapide et dès qu’elle pénètre dans le torrent circulatoire, elle
pervertit la vue ; elle fait paraître jaune un objet blanc, orangé celui qui
est rouge, et vert celui qui est bleu. En même temps, le sang présente une
teinte jaune ; l’urine est safranée si elle est acide, et rouge pourpre si elle
est alcaline ; on lui a même vu une teinte bleuâtre (Smith). On peut facilement
démontrer la présence de ce corps dans l’urine, au moyen des alcalis,
qui communiquent au liquide une teinte rouge, persistant à l’ébullition.
328 ACIDES ORGANIQUES.
La santonine est très soluble dans le suc gastrique et complètement
absorbée dans l’estomac, quand on l’administre en nature. Kùchenmeister
a démontré qu’il vaut mieux la donner en solution dans l’huile: 20 centigrammes
de santonine, pour 60 grammes d’huile d’olive, à prendre en
4 doses. De cette façon, le suc gastrique n’agit pas sur la santonine, qui
passe tout entière dans l’intestin, à un état où elle est très toxique pour
les ascarides. Lewin et Caspari affirment que, sous cette forme huileuse,
la santonine ne cause ni troubles nerveux, ni troubles visuels.

Suivant Kilner, la santonine blanche est plus vénéneuse que la santonine
j aunie par la lumière et celle-ci n’a rien perdu de ses propriétés vermicides.

L’éther et surtout le chloral sont ses meilleurs antidotes (Bêcher et
Binz). ■

On emploie la santonine en poudre, en pastilles ou en tablettes et en
dragées. Sa faible solubilité ne lui permet pas de faire sentir son amertume,
lorsqu’on ne la laisse pas trop longtemps en contact avec la salive.

On commence à introduire les santoninates dans la thérapeutique. Le
santoninate de sodium a été proposé par MM. Donde et Harley, sous forme
de sirop ou de solution, pour remplacer la santonine.
TABLETTES DE SANTONINE.Santonine pulvérisée 5 gr.Sucre blanc pulvérisé 500Mucilage de gomme adragante
45Faites des tablettes de 1 gr. contenant
chacune 1 centigramme de santonine (Codex).Lorsqu’on veut s’assurer do la quantité
de santonine contenue dans des tablettes,
on pulvérise 5 gr. de ces tablettes et onlessive la poudre avec du chloroforme, qui
dissout la santonine. En évaporant le liquide
dans une capsule tarée, on connaît le
poids de santonine correspondant aux
tablettes (Riecker).Si le dosage doit être effectué sur des
pastilles préparées avec du chocolat, on
commence par enlever le beurre de cacao, à
l’aide du pétrole, puis on traite le résidu par
le chloroforme, comme il est dit ci-dessus(Agerna).
CHAPITRE VIII
II. — ALCALIS ORGANIQUES

Caractères généraux. — Les alcalis organiques naturels, nommés
aussi bases organiques et alcaloïdes, sont des substances azotées, susceptibles
de se comporter comme les bases, minérales, dans les réactions
chimiques. Ils sont assimilables aux alcalis organiques artificiels et comme
eux, ils se rattachent à l’ammoniaque. La conicine exceptée, presque tous
sont des bases tertiaires.

La plupart sont solides et crislallisables ; quelques-uns sont amorphes ;
la nicotine, la conicine et la spartéine sont liquides.

Ils sont généralement incolores et inodores ; en outre, ils sont fixes, sauf
les alcalis liquides, la cinchonine, la caféine et les pelletiérines, qui sont
volatils. Dans le vide, plusieurs autres peuvent être distillés sans décomposition.


Leur saveur est acre et amère.

Ils sont à peine solubles dans l’eau, très solubles dans l’alcool et parfois
dans l’éther, le chloroforme et les carbures d’hydrogène liquides.

Ils dévient à gauche le plan de polarisation de la lumière polarisée, à
l’exception de la conicine, de la cinchonine et de la quinidine, qui le
dévient à droite.

La chaleur fait subir à quelques-uns une transformation isomérique,
vers 130°. Au-dessus de cette température, elle décompose ceux qui sont
fixes : ils fondent, dégagent de l’ammoniaque, de l’eau, des hydrogènes
carbonés et se transforment en bases nouvelles.

Tous donnent de l’ammoniaque et des bases volatiles plus simples, lorsqu’on
les distille avec la potasse caustique.

Ils se combinent aux acides sans perte d’eau, en formant des sels nombreux
et généralement cristallisables. Une seule molécule d’acide les sature
presque tous ; cependant la quinine et la cinchonine en exigent deux, elles
sont diacides ( Wurlz).

Le chlore et le brome les attaquent et s’y combinent par substitution.
L’iode s’y unit directement, en formant des iodo-bases parfois caractéristiques.


Les réactifs propres à révéler la présence des alcaloïdes et à prouver
leur identité sont très nombreux. Les uns, comme les acides minéraux (1) ,
communiquent à chacun d’eux des colorations caractéristiques ; les autres
(1) Réactif d’Erdmann : 20 gr. acide sulfurique concentré additionnés de 10 gouttes d’une
solution aqueuse contenant G p. 100 d’acide azotique.
Les acides azotique, sulfurique, chlorhydrique, etc., sont aussi emploj’és isolément.330 ALCALIS ORGANIQUES.
précipitent leurs dissolutions. Parmi ceux-ci, les plus sensibles et les plus
employés sont les suivants : tannin, teinture d’iode, solution d’iodure de
potassium iodé (Bouchardat) , eau bromée, chlorure mercurique, chlorure
d’or, chlorure de platine, bichromate de potassium, acide picrique, iodure
double de mercure et de potassium (réactif de Mayer)  (1) , iodure double
de bismuth et de potassium (réactif de Dragendorff)  [2) , iodure double de
cadmium et de potassium (réactif de Marmé)  (3) , phosphomolybdate de*
sodium (réactif de Sonnenschein)  (4) , cyanure double d’argent et de potassium
(réactif de Dragendorff)  (5) , platino-cyanure de potassium, acide phosphoantimonique
(réactif de Schulze)  (6) , sulfo-molybdate d’ammonium (7) ,
sulfomolybdate de sodium (réactif de Froehde)  (8) , etc.

§1. ACONITINE. CGGH43Az024. [C33H43Az012]=:645.
Benzylaconine.

Découverte par Hesse, en 1833.

Préparation. Procédé Duquesnel. — On pèse successivement :
Racine sèche d’aconit napel 1000 gr.Alcool à 90 centièmes 3000Acide tartrique 20
La racine, préablement divisée, est épuisée par l’alcool, dans lequel on
a fait dissoudre l’acide tartrique. La solution est filtrée, puis distillée à
l’abri de l’air. Le résidu est dissous dans l’eau fraîche, pour séparer les
substances grasses et les résines ; la solution filtrée est agitée avec de
l’éther, qui la décolore. Après avoir décanté l’éther, on ajoute à la solution
aqueuse du bicarbonate de sodium en excès, puis de l’éther et on agite.
L’éther s’empare de l’aconitine devenue libre et l’abandonne ensuite, par
(1) Réactif de Mayer : 13er,546 chlorure mercurique, 49^,80 iodure de potassium, eau
distillée Q. S. pour faire un litre de liqueur.(2) Réactif de Dragendorff : dissoudre, à chaud, l’iodure de bismuth dans une solution
concentrée d’iodure dé potassium, et y ajouter autant d’iodure de potassium qu’il en a
fallu pour obtenir la solution.(3) Réactif de Marmé: on le prépare comme le précédent, avec les iodures de cadmium
et de potassium.(4j Réactif de Sonnenschein : on précipite une solution azotique de molybdate d’ammonium
par une solution azotique de phosphate de sodium. Le précipité est lavé après
24 heures et dissous dans une solution de soude caustique. On évapore à siccité et on calcine
le produit, jusqu’à ce qu’il ne se dégage plus d’ammoniaque. Le résidu refroidi est
dissous dans l’eau ; il abandonne un dépôt, qu’on fait entrer en solution en ajoutent, peu à
peu, de l’acide azotique.(5) Réactif de Dragendorff: on dissout, dans un excès de cyanure de potassium, le précipité
qu’on obtient en versant une solution de cyanure alcalin dans une solution d’azotate
d’argent. Il faut préparer ce réactif au moment de s’en servir, car sa conservation n’est pas
facile.(6) Réactif de Schulze : on ajoute, goutte à goutte, une solution de 1 p. de perchlorure
d’antimoine à une solution de 3 p. de phosphate de sodium.(7) Sulfomolybdate d’ammonium : on mélange 0sr,53 de- molybdate d’ammonium à
7er,80 d’acide sulfurique pur, puis on chauffe doucement jusqu’à ce que le liquide devienne
clair. Préparer au moment du besoin. La première teinte produite par ce réactif est seule
caractérisque, la nuance finale est toujours bleue et due à la réduction du réactif.(S) Réactif de Froehde : molybdate de sodium 1 milligramme, acide sulfurique pur 1 centimètre
cube.ACONITINE. 331
évaporation spontanée. On purifie l’alcali par dissolution dans l’eau acidulée
par l’acide tartrique ; on décolore par l’élher, on précipite l’aconitine
par le carbonate acide de sodium et on dissout l’aconitine dans l’éther.
La solution éthérée, mêlée à son volume de pétrole léger, laisse
cristalliser l’aconitine, en s’évaporant lentement (Codex).

M. J. Williams substitue le carbonate neutre de sodium au carbonate
acide, pour la précipitation de l’alcaloïde. En outre, il fait chauffer le
liquide ainsi traité ; l’aconitine s’agrège en une masse d’apparence résineuse,
facile à purifier avec de l’eau chaude. La cristallisation a lieu dans
l’éther, par évaporation spontanée.

Propriétés physiques etchimiques. — L’aconitine pure, amorphe
quand elle est fournie par une solution aqueuse, cristallise en tables
rhombiques ou hexagonales suivant la nature du dissolvant. Son pouvoir
rotatoire est lévogyre. Elle est soluble dans 750 p. d’eau froide, dans
beaucoup moins d’eau chaude, dans 64 p. d’alcool absolu, dans 5,5 p.
de chloroforme ou de benzine, dans 2800 p. de pétrole léger (D. 0,67) ,
insoluble dans la glycérine. Elle est encore soluble dans l’éther et dans
l’eau chargée d’acide carbonique.

Son altérabilité est très grande, elle se transforme aisément en aconine
et les médicaments liquides qui en contiennent perdent peu à peu leur
activité (Mandelin). Chauffée à 183°, elle fond, puis elle se volatilise en partie.
Elle est pulvérulente et hydratée, quand on la précipite de ses solutions
salines. Elle s’unit très aisément aux acides ; son azotate est remarquable
par la facilité de sa préparation et par le volume de ses cristaux.

Les alcalis l’altèrent à froid, à chaud, ils la dédoublent en aconine et en
acide benzoïque :
L’aconine est une base tétraphénolique, dont l’aconitine serait dès lors
un éther benzoïque.

Essai. — L’aconitine est un des alcaloïdes le plus difficiles à caractériser
par les moyens chimiques. L’iodure de potassium, ajouté à une solution
acétique de cette base, donne par évaporation des cristaux d’iodhydrate
d’aconitine, qui résistent au lavage à l’eau distillée (Jurgens). Elle ne
donne de réactions colorées que lorsqu’elle est impure (Mandelin).- L’épreuve
physiologique est le meilleur moyen de vérifier sa pureté. Elle tue
les animaux à sang chaud, à la dose de 5 à 70 centièmes de milligramme,
par kilogramme de poids du corps.

Un de ses caractères est de causer, quand on la dépose sur la langue,
une sensation de fourmillement et de picotement analogue à celle que
produit la racine de pyrèthre (Duquesnel).

Pharmacologie. ■— Le règne végétal n’a pas encore fourni de poison
plus redoutable que l’aconitine, dont la place est marquée à côté de l’acide
prussique, de la conicine et de l’atropine, sous le rapport de la rapidité
des effets. L’action physiologique de cet alcali offre de nombreux points de
332 ALCALIS ORGANIQUES.
contact avec celle de la vératrine, de la. colchicine et de la sabadilline

(Gubler). Elle ne semble pas se métamorphoser en traversant l’organisme

(Mandelin).

L’aconitine amorphe, variable dans sa composition chimique el par suite
infidèle, ne doit plus faire partie de l’arsenal pharmaceutique.

L’aconitine est ordinairement prescrite en pilules ou en granules. Elle
est encore usitée sous forme de pommade. Sa solution dans l’alcool sert
principalement à préparer des injections hypodermiques et des liniments.

Les doses de ce médicament, portées dans les anciennes formules, devront
être réduites dans une mesure considérable, surtout pour les préparations
internes. Il est nécessaire, au début d’une médication surtout, de
ne pas dépasser 1/20 de milligramme.

§ 2. ANTIPYRINE.
Analgésine, Diméthyloxyquinizine, Phényldiméthylpyrazolone.
C18HG(C2H3) 2Az202. [C9HG(CH3) 2Az20] = 188.

Découverte par M. Knorr.

Préparation. — Pour préparer l’anlipyrine on chauffe à 100°, en
tubes scellés, parties égales de méthyloxyquizine, d’alcool méthylique et
d’iodure de méthyle. Après réaction, on fait bouillir le liquide avec de
l’acide sulfureux dissous, pour décolorer ; on élimine l’alcool par distillation
et on précipite l’antipyrine par la soude caustique.

Pour la purifier, on l’agite avec beaucoup d’éther et on fait évaporer la
solution.

Propriétés physiques et chimiques. — L’antipyrine est une base
tertiaire, que M. Knorr suppose dérivée d’une base hypothétique, la
quinizine, C18Hi0Az2[C9H,0Az2].

Elle cristallise en beaux prismes clinorhombiques incolores, faiblement
odorants, fusibles à 110° (Gay et Fortuné). Elle se dissout dans 1 p. d’eau
froide, dans la moitié de son poids d’eau bouillante, dans 1 p. d’alcool
à 80°, dans 45 p. de chloroforme, dans 50 p. d’éther et dans les acides
minéraux. Sa saveur est légèrement amère.

L’antipyrine facilite beaucoup la solution de la caféine et celle de la
quinine : 1 gramme de chlorhydrate de quinine additionné de 0,4 p. à
0,5 p. d’antipyrine se dissout dans 2 centimètres cubes d’eau, à la température
de 25 à 30°. De même, 1 gr. de valérate de quinine mélangé à
1 gramme ou ler,5 d’antipyrine, se dissout dans 2 centimètres cubes d’eau,
à la température de 44° à 62°,5.

Elle forme avec le chloral trois combinaisons : le monochloralantipyrine,-
formé de molécules égales des deux médicaments ; le bichloralantipyrine,
contenant 2 mol. de chloral pour 1 mol. d’antipyrine (Béhal et Choay)  ; le
Irickloraldéhydephényldiméthylpyrazolone (Beuler) , produit par la déshydratation
du monochloralanlipyrine :
ANTIPYRINE. 333
Les deux premiers produits présentent les réactions de l’antipyrine ; le
troisième n’a ni les caractères chimiques ni les propriétés physiologiques
de ses composants.

Essai. — La solution aqueuse d’antipyrine est neutre. Elle est colorée :

En rouge par le perchlorure de fer (Knorr)  ; par le nitrate mercureux,
qui donne en même temps un précipité jaune ; par un mélange d’acides
azotique et sulfurique (Yacoubian)  ;

En vert par l’acide azotique nitreux, par l’alcool nitrique (formation
d’isonitrosoantipyrine) , parle bichromate de potassium et l’acide sulfurique
(à chaud) , par Te réactif d’Erdmann, par le ferricyanure de potassium et
l’acide chlorhydrique (ce mélange produit en même temps un précipité
paraissant vert bleuâtre par réflexion et bleu d’outremer par transmission ;
' En jaune, pur ou plus ou moins rougeâtre, par le chlorate de potassium
et l’acide chlorhydrique, par le bioxyde de manganèse et l’acide sulfurique,
par l’hypochlorite de soude (à chaud).

L’eau iodée, le chlorure de chaux (200°) , y déterminent un précipité rouge
brique ; l’acide chromique, le réactif de Nessler, le réactif de Dragendorff
(acidulé) , un précipité jaune orangé ; l’eau bromée, l’acide iodhydrique,
l’acide chromique, l’acide picrique (très sensible) , les chlorures d’or et de
platine un précipité jaune ; le chlore gazeux, le tannin, l’hypobromite de
sodium, le nitrate acide de mercure, le,chlorure de zinc, le chlorure mercurique,
les réactifs de Millon, de Mayer, de Marmé un précipité blanc (Gay
et Fortuné).

L’antipyrine décolore partiellement la solution de tartrate cupro-potassique
et lui communique une teinte variant du gris verdâtre au gris violacé
(Mercier).'On ne peut donc doser le glucose qu’avec le saccharimètre,
dans une urine contenant de l’antipyrine, en augmentant de 1° à droite
la déviation observée, pour compenser celle de l’antipyrine ou de ses
dérivés.

Pharmacologie. — L’antipyrine est un antitbermique et un analgésique.
A dose élevée, elle produit un abaissement de température considérable
et prolongé, sans provoquer d’accidents secondaires, comme le
font la plupart des antipyrétiques. C’est, de plus, un hémostatique sérieux
et un antiseptique (Hénocque).

On l’administre presque toujours en nature et en poudre, ou sous forme
d’injection hypodermique ; plus rarement en solution dans l’eau ou dans
un sirop.

Comme antiseptique, on peut utiliser l’antipyrine à l’état pulvérulent et
en solution aqueuse à 1/20, pour le lavage des plaies, à 1/5 quand on
veut l’introduire dans les fosses nasales ou dans les trajets profonds. La
. ouate, l’amadou et le papier, stérilisés puis imprégnés d’une solution concentrée
d’antipyrine et séchés, sont également très propres aux pansements.
On les applique à l’état sec ou après les avoir trempés dans l’eau
bouillie. On peut encore tirer un parti avantageux d’une pommade
composée de 3 p. de vaseline pour 1 p. d’antipyrine (Dr Hénocque).

M. Marie a proposé l’usage de ses combinaisons avec les acides
334 ALCALIS ORGANIQUES.
valérianique, benzoïque et salicylique (salipyrine). M. Sochaczewski a
préparé un valérate double de quinine et d’antipyrine doué d’une efficacité
antinévralgique très marquée.

Lorsqu’on l’associe à d’autres médicaments, en solution surtout, il est
nécessaire de se souvenir qu’elle a de nombreux incompatibles : sa solution
est troublée par tous les liquides tannifères, par l’acide phénique, par
le choral, par les sels mercuriques, par l’iode, etc. ; elle est colorée par les
acides azotique et cyanhydrique (jaune) , par l’éther nitreux (vert) , par
les sels de peroxyde de fer (rouge) , par le sulfate de cuivre (vert) , par le
sirop d’iodure de fer (brun) , etc. Mélangée à du salicylate de sodium
bien sec, elle reste inaltérée dans un flacon bouché ; mais, au contact de
l’humidité, elle donne un liquide huileux à réaction neutre ou alcaline,
qui devient acide par addition d’eau, en raison de la mise en liberté de
l’acide salicylique (Millard et Campbell Slark).

g 3. APOMORPHINE C34H"Az04. [C17H"Az02] = 267.

Découverte par Matthiessen.

Préparation. ■— Pour obtenir l’apomorphine, on chauffe entre 140 et
150°, pendant trois heures, dans un tube scellé très résistant :
Morphine pure 1 partie.Acide chlorhydrique pur 20 parties.
Le mélange doit occuper au plus 1/15 de la capacité du tube. Lorsque
celui-ci est refroidi, on l’ouvre, on dilue la solution qui s’y trouve
contenue et on la sursature avec un excès de carbonate acide de sodium.
L’apomorphine est précipitée, en même temps que la morphine qui n’a pas
élé transformée. On sépare le liquide surnageant et on épuise le mélange
alcaloïdique par l’éther, qui ne dissout pas la morphine.

On purifie l’apomorphine en ajoutant à la solution éthérée quelques
gouttes d’acide chlorhydrique : le chlorhydrate d’apomorphine cristallise
promptement. On le purifie par cristallisation nouvelle, dans l’eau bouillante,
et on en précipite l’apomorphine avec le bicarbonate de sodium.
Le précipité doit être immédiatement lavé avec un peu d’eau froide et
séché très rapidement.

Propriétés physiques et chimiques. — L’apomorphine est anhydre,
incolore, cristallisable, soluble dans l’eau, plus encore dans l’alcool,
l’éther et le chloroforme. Les solutions aqueuse et alcoolique sont vertes ;
celles que donnent l’éther et la benzine sont rouges ; avec le chloroforme le
liquide est violet. La solubilité dans ces deux derniersliquidesla distingue de
la morphine.

Lorsqu’elle est humide, elle s’oxyde au contact de l’air et verdit rapidement,
sans perdre ses propriétés physiologiques. Elle sature bien les acides,
le chlorhydrate est le sel le plus employé ; il verdit à l’air et en solution
aqueuse, comme l’alcali lui-même.

Essai. — L’apomorphine doit se dissoudre facilement dans l’éther et
APOMORPHINE. 333
dans le chloroforme, quand elle n’est pas mélangée de morphine. Le perchlorure
de fer très dilué lui communique une teinte rose.

Elle devient d’un rouge pourpre, au contact de l’acide azotique, et d’un
brun rouge avec l’acide chlorhydrique.

Une trace de chlorhydrate de conicine colore en vert ses dissolutions.

Pharmacologie. — L’apomorphine est un expectorant et même un
émétique très énergique. On ne l’emploie qu’avec ménagement, car elle est
vénéneuse. La plupart du temps, on a recours à ses combinaisons salines.

§4. ATROPINE. C34H23AzOG. [C17H23Az03] =289.

Découverte, en même temps, par Mein et par Geiger etHesse.

Préparation, -r- 1° Procédé de Babourdin modifié. — On retire
l’atropine du suc de la belladone, en traitant ce suc par le carbonate de
potassium, qui met l’alcaloïde en liberté, puis par le chloroforme, qui le
dissout.

On écrase la racine de belladone fraîche, on l’humecte avec de l’eau,
on exprime le suc et on lave le résidu. On laisse reposer les liqueurs, on
les décante, on les fait bouillir pour les clarifier et on filtre.

On verse, dans la liqueur refroidie, du carbonate de potassium, jusqu’à
réaction alcaline ; on y ajoute du chloroforme (200 gr. pour le suc de
10 kil. de racine) et on agite vivement, dans un flacon bien bouché.
Quand l’action du dissolvant est épuisée, on sépare le chloroforme du
liquide aqueux, à l’aide d’un entonnoir à robinet. On agite encore le suc
avec une même quantité de chloroforme, on réunit les solutions chloroformiques,
on les filtre en couvrant l’entonnoir, puis on les distille, en
ayant soin de refroidir soigneusement le récipient, pour condenser le
chloroforme. Le résidu de la distillation est ensuite dissous, à l’ébullition,
dans l’alcool à 90° et décoloré au charbon animal purifié. On filtre et on
verse le liquide, en agitant sans cesse, dans 5 ou 6 fois son poids d’eau :
l’alcaloïde cristallise promptement (Codex).
2° On épuise la racine de belladone sèche par l’alcool à 95°, et on ajoute à la liqueur
le 20° du poids de la racine de chaux hydratée. On filtre après 24 heures, on acidulé par
l’acide sulfurique, on filtre encore et on distille. Le résidu/concentré à basse température,
est additionné d’une solution de carbonate de potassium, en quantité suffisante pour
former un précipité, mais sans communiquer à la liqueur une réaction alcaline. On filtre
' au bout de 24 heures ; à l’aide du carbonate de potassium, on précipite alors l’atropine,
qu’on sèche dans un courant d’air et qu’on purifie par cristallisation dans l’alcool (Mein).3° On précipite par le tannin un infusé de feuilles sèches de belladone, on lave le
précipité et on l’introduit dans un flacon avec de la potasse caustique et de l’éther, dans
lequel se dissout l’atropine (Richler).
Propriétés physiques et chimiques. — L’atropine est incolore,
en aiguilles soyeuses, fusible à 113°,5 et un peu volatile à 140°. Elle se
dissout dans 500 p. d’eau froide, dans 30 p. d’eau bouillante, dans 60 p.
d’éther et de benzine, dans 8 p. d’alcool froid, et dans 3 p. de chloroforme.
Une température de 95° la décompose en partie. Lorsqu’elle brûle,
elle répand une odeur benzoïque. Elle est sinistrogyre.

Abandonnée, à froid, au contact de l’air et de l’eau, elle finit par se
336 ALCALIS ORGANIQUES.
dissoudre, en prenant une teinte jaune. En même temps elle est devenue
incristallisable, mais elle a conservé son pouvoir toxique. Traitée par le
bichromate de potassium et l’acide sulfurique, elle donne de l’acide benzoïque
et de l’aldéhyde benzylique. L’acide azotique la dissout sans se
colorer ; la solution, étendue d’eau, dépose de Yapoatropine C34H2iAz04
[CnH21Az02]. L’acide chlorhydrique l’hydrate et la dédouble en acide
tropique Cl8H100G [C9H10O 3] et en une base nouvelle, nommée tropine,
Cl6Ai6Az02 [C8H,5AzO] (Kraut et Lossen)  :

En combinant la tropine à l’acide tropique, M. Ladenburg a fait synthôtiquement
de l’atropine, par déshydratation du tropate de tropine.

Les sels d’atropine cristallisent difficilement.

Essai. — L’atropine est un alcaloïde assez délicat à caractériser. Elle
forme un précipité blanc avec le tannin, jaune-citron avec le chlorure d’or,
isabelle avec le chlorure de platine, brun avec l’iode.

Lorsqu’on la traite par l’acide sulfurique chaud et concentré, on perçoit
une odeur analogue à celle des fleurs de l’oranger (Gulielmo) , du prunier
(Dragendorff) , ou de la spirée (Otto). L’odeur est plus nette, quand on
dissout l’alcaloïde dans un mélange d’acide sulfurique et de chromate
alcalin, chauffé à 150°, et qu’on y projette quelques gouttes d’eau. Suivant
M. Brunner, il vaut mieux encore déposer l’atropine sur des cristaux
d’acide chromique et chauffer, jusqu’à ce que l’acide commence à
être réduit.

Elle colore en rose la phtaléine du phénol (Cripps).

Dissoute dans l’alcool faible, elle donne avec la solution d’azotate mercureux
à 1/300 un précipité noir, avec la solution décinormale de chlorure
mercurique un précipité jaunâtre, sensible surtout à chaud (Cripps).

Si l’on y ajoute 10 fois son volume d’acide azotique concentré, puis
qu’on chauffe le mélange à l’ébullition, pendant un moment, et ensuite
à une douce chaleur, jusqu’à ce que l’acide libre soit entièrement dissipé,
on obtient un produit qui, refroidi et louché par une solution alcoolique
de potasse caustique, prend une belle couleur violette, passant graduellement
au rouge vineux et au rouge sale (Vitalï).

Une trace d’atropine bouillie 2 minutes, dans 1/2 ce. d’acide acétique
et autant d’acide sulfurique purs, auxquels on ajoute ensuite quelques
gouttes d’acide acétique cristallisable, forme un mélange doué d’une
fluorescence verte (Cripps).

Un des meilleurs moyens de révéler l’atropine est de constater son
action mydriatique. Une goutte d’une solution, qui ne contient que
1/130000 de.cet alcali, produit encore la dilatation de la pupille (Donders
et Buy ter).

Pharmacologie. — L’atropine est l’un des alcaoïdes contenus dans les
solanées, concurremment avec l’hyoscyamine et l’hyoscine. Elle prédomine
surtout dans la belladone ; toutefois M. Will pense qu’elle résulte de
BRUCINE. 337
la transformation de l’hyoscyamine par la chaleur et les alcalis, pendant
son extraction. ■

Les recherches microchimiques de M. de Wèvre ont établi qu’elle est
localisée principalement dans l’épiderme et au voisinage des deux massifs
libériens. Sa proportion diminue en même temps qurelle se réfugie de
plus en plus dans l’écorce de la tige ou de la racine, à mesure que la
plante avance en âge.

C’est un poison d’une énergie considérable, dont l’absorption est rapide.
Ses propriétés médicinales, en particulier son action stupéfiante et la
faculté qu’elle a de dilater la pupille, en font un des agents les plus employés
de la thérapeutique moderne. On la donne à l’intérieur, quelquefois
en poudre, divisée dans une certaine quantité de sucre, en teinture
et plus souvent sous forme de granules. Les granules du Codex contiennent
1 milligramme d’atropine ; cette dose est trop élevée, suivant Gubler
et Bouchardat, qui conseillent de la réduire de moitié.

Pour les applications externes, on se sert de collyres et de pommades,
contenant des doses très variées d’atropine.
GRANULES D’ATROPINE.gr..Atropine.'. 0.10 .Sucre de lait pulvérisé 4.00Gomme arabique pulvérisée 1.00Mellite simple Q.S.On triture longtemps l’atropine dans unmortier de porcelaine avec le sucre de lait,
que l’on mélange par petites portions à la
fois. On ajoute la gomme et on fait, avec le
mellite, une masse pilulaire bien homogène.
On divise.cette masse en 100 granules, que
l’on argenté.Chaque granule contient 1 milligramme
d’atropine (Codex).
Découverte par Pelletier et Caventou, en 1819.

Préparation. —■On retire la brucine des eàux-mères de la préparation
de la strychnine.

On sature ces eaux-mères par l’acide oxalique et on évapore. Les
cristaux d’oxalate de brucine sont lavés à l’acool absolu froid ; on les
dissout dans l’eau et on précipite la solution par la chaux caustique en
excès. On fait sécher le précipité, on le dissout dans l’alcool bouillant et on
laisse cristalliser.

On purifie la brucine par de nouvelles cristallisations (Codex).

Propriétés physiques et chimiques. — La brucine cristallise en
gros prismes rhomboïdaux obliques, renfermante molécules d’eau de
cristallisation, solubles dans 500 p. d’eau bouillante et dans 850 p. d’eau
froide. Elle se dissout dans 2 p. d’alcool, dans 7 p. de chloroforme, dans
l’alcool amylique et dans les essences, mais non dans l’éther et les huiles
grasses.. Elle est efflorescente et dévie à gauche la lumière polarisée
(—6l°,27). C’est une diamine tertiaire.

Distillée avec de l’acide sulfurique et du bioxyde de manganèse, elle
fournit un peu d’esprit de bois (Baumert).

L’acide azotique en dégage, à chaud, de l’acide carbonique et de
ANDOUARD.-— 
4e édition. 22338 ALCALIS ORGANIQUES.
l’azotite de méthyle (Strecker). Le résidu contient de l’acide oxalique et

de la cacolhéline C4 »H22(Az04) 2Az20<°[C2°H22(AzO*) 2Az2Os] :

En la chauffant avec de l’acide chlorhydrique, Schenston lui a enlevé
du méthyle ; il la considère, par suite, comme de la strychnine dont deux
hydrogènes sont remplacés par deux groupes méthoxyliques C2H 302
[CH30]. .

Essai. — La brucine est colorée : en rouge par l’acide azotique, en
bleu par le brome et, par l’acide sulfurique, en rose, qui passe au jaune,
puis au verdâtre. La solution azotique devient violette au contact de l’acide
sulfureux et du chlorure stanneux, et dépose des aiguilles de même
couleur (améthystine).

La teinture d’iode forme dans ses solutions un précipité orangé
d’iodo-brucine ; le chlore les colore en jaune, puis en rouge de plus en plus
foncé, sans les troubler.

Elle n’est pas précipitée par les carbonates alcalins, en présence de
l’acide tartrique.

Le chlorure d’or détermine dans ses solutions un précipité jaune, qui
devient brun et qui est soluble, à froid, dans l’acide chlorhydrique.

Le sucre et l’acide sulfurique n’exercent aucune action caractéristique
sur la brucine (Schneider).
Le sulfomolybdate d’ammonium lui communique une couleur rouge
brique, devenant plus tard d’un bleu foncé (Buckingham).

Le bromhydrate de brucine, additionné d’eau bromée en excès, donne
un précipité d’abord violet, puis brun, jaune enfin, de tribromure de
brucine C4GH2GAz208Br 3 [C23H2GAz204Br 3] (Beckurst).

- Pharmacologie. — L’action médicinale de la brucine est assimilée
à celle de la strychnine, mais son intensité est 24 fois moindre (Andral).
Si vraiment l’identité est complète, au point de vue physiologique, on ne
s’explique pas pourquoi la brucine est inusitée, alors qu’elle est beaucoup
plus facile à manier que la strychnine.

§6. CAFÉINE. C,GH10Az'-O 8. [C8Hi0Az4O1]—212.
Théine, Guaranine.

Découverte par Runge dans le café, en 1820, par Oudry dans le thé
(théine) , en 1827, et plus tard dans le guarana (guaranine) et dans le thé
du Paraguay. Le café en contient environ 1,25 p. 100.

Préparation. — l°Pour obtenir la caféine, on épuise le café au moyen
de l’eau bouillante, qui dissout la caféine, un peu d’acide malique et’ de
malates acides. On précipite l’acide malique par l’acétate de plomb, puis
on filtre la liqueur. L’excès du plomb, resté dissous, est précipité par
l’hydrogène sulfuré ; on filtre à nouveau le liquide et on concentre pour
faire cristalliser le caféine (Bobiquel et Boutron).
CAFÉINE. 3392 » On traite par lixiviation, avec de l’alcool à 80°, un mélange de 10 p. de café en poudre
et de 2 p. de chaux éteinte. On distille la liqueur, pour en retirer l’alcool, puis on ajoute
de l’eau au résidu ; il se sépare une huile qu’on enlève, et la liqueur aqueuse fournit, par
évaporation, la caféine à l’état impur. On purifie l’alcaloïde en le faisant cristalliser de nouveau,
après l’avoir décoloré au charbon animal (Versmami).3 » On peut encore lessiver le café avec de la benzine et séparer le véhicule par distillation.
Le résidu est composé de caféine et de matière grasse ; on le traite par l’eau bouillante,
qui dissout la caféine et l’abandonne pendant son refroidissement (Vogel).
Propriétés physiques et chimiques. — La caféine est un alcaloïde
qui se présente sous la forme de longues aiguilles soyeuses, fusibles
vers 230°, volatiles dès 185°, dont la saveur est amère. Il faut pour la
dissoudre: 93 p. d’eau froide, 2 p. d’eau bouillante, 25 p. d’alcool à 90°,
300 p. d’éther, 9 p. de chloroforme.

Elle offre une réaction faiblement alcaline ; elle sature bien les acides,
mais ses sels sont peu stables. Ses dissolutions salines ne sont pas précipitées
par les alcalis, qui les dissolvent avec plus de facilité que l’eau
pure. Quand on la fait bouillir avec une solution de potasse caustique, elle
fournit de la mèthylamine C2HsAz [CHbAz] (Ad. Wurtz). Le même alcali
prend naissance dans la torréfaction du café, sous la seule influence de
la chaleur ; pour qu’il se produise, la présence d’un acide organique est
nécessaire ; la caféine chauffée seule à 300° ne donne pas de mèthylamine
(Personne).

La caféine est de la méthylthéobromine, car on l’obtient en chauffant de
la théobromine argentique avec del’iodure de méthyle (Strecker).

Essai. — Lorsqu’on dissout la caféine dans l’eau chlorée et qu’on évapore
la solution très lentement, à siccité, le résidu offre une teinte d’un
rouge foncé, qui passe au pourpre violet, sous l’influence de l’ammoniaque
(formation d’acide amalique). Un excès d’ammoniaque détruit la coloration.
L’acide azotique concentré donne, avec la caféine et l’ammoniaque,
des réactions identiques à celles que produit l’eau chlorée. Mais l’acide
azotique dilué fournit des résultats très différents et qui varient avec son
degré de concentration.

Une solution de caféine additionnée de sublimé corrosif laisse déposer,
au bout de quelque temps, de longues aiguilles solubles, à froid, dans
l’acide chlorhydrique.

Le sulfomolybdate d’ammonium ne colore pas immédiatement la caféine ;
mais il estréduit lentement par elle et le mélange prend alors une teinte
d’un bleu clair (Buckingham).

Pharmacologie. — La caféine a été introduite dans la thérapeutique
par Yan den Corput, qui l’a conseillée dans le traitement des névralgies.
Suivant Lehmann, cet alcaloïde est un excitant énergique, qui augmente
la sécrétion de l’urée et celle de la bile. D’après Rabuteau, il modère au
contraire ia nutrition et diminue la proportion de l’urée. Pour M. Riegel,
c’est un cardiaque digne d’être placé au même rang que la digitale. On
ignore la nature des métamorphoses qu’elle subit dans l’économie ; on ne
340 ALCALIS ORGANIQUES.
la retrouve pas dans l’urine. On administre presque toujours la caféine
sous forme d’infusé de café ; quelquefois cependant on la donne en poudre,
en pilules ou en injections hypodermiques. M. Tanret a reconnu, qu’elle
se dissout aisément dans les solutions de benzoate et de salicylate de
sodium et il propose, pour injections hypodermiques, les solutions
suivantes :
INJECTION HYPODERMIQUE.gr. _
Benzoate de sodium. 2.95Caféine… 2.50Eau distillée. Q. S. pour 10 c. cubes.
1 c. cube contient 25 centigrammes de
caféine.INJECTION HYPODERMIQUE.FSalicylate
de sodium 3.10Caféine 4.00Eau distillée. Q. S. pour 10 c. cubes.1 c. cube contient 40 centigrammes decaféine.
§ 7. CINCHONINE. C38H22Az 202. [19H22Az 20] = 294.

Isolée par Gomez, en 1810, mais caractérisée, en 1820 seulement, par
Pelletier et Caventou. Prédomine dans les quinquinas gris.

Préparation. — On retire la cinchonine du quinquina gris, par un
procédé analogue à celui qui fournit le sulfate de quinine.

On fait bouillir, avec de l’acide chlorhydrique très étendu, du quinquina
Huanuco concassé. La liqueur, clarifiée, est précipitée par la chauxr
et le précipité est traité, à plusieurs reprises, par l’alcool à 90° bouillant.
La cinchonine cristallise en partie, pendant le refroidissement. Les eauxmères,
réduites par distillation au quart de leur volume, donnent une
nouvelle cristallisation de cinchonine. Enfin, les dernières eaux-mères,
convenablement concentrées, abandonnent un mélange de quinine et de
cinchonine. Quand on veut séparer les deux alcaloïdes, on met à profit
l’inégale solubilité de leurs sulfates ; on les sature avec l’acide sulfurique
dilué, puis on fait cristalliser le produit : le sulfate de cinchonine, plus
soluble que celui de quinine, reste en solution.

Pour purifier la cinchonine brute, on la dissout dans l’alcool bouillant,
on décolore la solution par le charbon animal et on la filtre bouillante : la
cinchonine cristallise à l’état de pureté.

Propriétés physiques et chimiques. — Diamine tertiaire, la cinchonine
se présente sous la forme de prismes clinorhombiques incolores
et insipides. Pour la dissoudre, il faut 3810 p. d’eau froide, 2500 p. d’eau
bouillante, 40 p. de chloroforme, 100 p. d’alcool froid et 30 p. d’alcool
bouillant. Elle est peu soluble dans les huiles fixes et dans les huiles
volatiles, à peine soluble dans l’éther (1/371).

Elle fond à 257° ; quand on la chauffe à 220°, dans un courant d’hydrogène
ou d’ammoniaque, elle se sublime sans altération, en prismes de
2 à 3 centimètres de longueur. Maintenue à 180° dans la glycérine, elle est
changée en une base isomérique, la cinchonicine. Son pouvoir rotatoire est
dextrogyre : o ;I,= + 228° en solution à 6 ou 8 millièmes dans l’alcool
absolu, et-f 170 et + 213° en solution à 4 ou 5 millièmes dans le chloroforme
(67. Bouchardat).
COCAÏNE., 341
L’acide azotique la transforme en oxycinchonine, isomère de la quinine
(Schutzenberger).

Comme la quinine, elle est biacide. Les solutions de ses sels ne sont pas
fluorescentes ; en outre, elles ne sont pas précipitées par les bicarbonates
alcalins, en présence de l’acide tartrique. Le chlore, le brome et l’iode
s’y combinent. Traitée par l’eau chlorée, elle forme avec l’ammoniaque
un précipité blanc. Elle n’a d’ailleurs aucune réaction propre.

Chauffée pendant quarante-huit heures à 120° avec un mélange à parties
-égales d’eau et d’acide sulfurique, elle fournit quatre bases isomériques :
cinchonibine, cinchonifine, cinchonigine et cinchoniline, plus deux produits
d’oxydation : oxycinchonine oc, oxy cinchonine $, C38H22Az 204 [C19H22Az 202]
(Jungfleisch et Léger).

Pharmacologie. — La cinchonine est, à la fois, le moins fébrifuge et
le plus toxique des alcaloïdes du quinquina. Sa saveur est moins amère
que celle de la quinine. On peut l’administrer en poudre, en pilules et
en potion ; mais il est nécessaire d’en fractionner les doses, car son activilé
physiologique est considérable. On a plus souvent recours au sulfate
de cinchonine qu’à la cinchonine elle-même.

§ 8. CINCHONIDINE. C38H24Az202.[C19H24Az 20] = 294.

Découverte par Winkler, en 1847 ; distinguée de la quinidine par
M. Pasteur.

Préparation. — On extrait la cinchonidine de la quinoïdine, en la
dissolvant dans l’alcool et faisant cristalliser. On fait sécher les cristaux,
pour en séparer la quinidine, reconnaissante à son efftorescence, et on
purifie la cinchonidine avec l’éther et par des cristallisations répétées
dans l’alcool.

Propriétés physiques et chimiques. — La cinchonidine est isoméri•que
de la cinchonine et, comme elle, diamine tertiaire. Elle est anhydre,
fusible à 206°, soluble seulement dans 1680 p. d’eau froide, peu soluble
■aussi dans l’eau bouillante. Elle se dissout dans 19,7 p. d’alcool à 80 centièmes,
dans 76,4 p. d’éther et dans 268 p. de chloroforme. Ses solutions
ne sont pas amères.

Elle est lévogyre : aD = —113°,53 dans l’alcool à 95 ». Son tartrate est fort
•peu soluble dans l’eau, son oxalate est au contraire plus soluble que celui
de la quinine, ce qui permet de séparer les deux bases. On la convertit en
ànckonicine, quand on la chauffe à 1S0° dans la glycérine.

Pharmacologie. — La cinchonidine n’est pas encore employée en
médecine. Cependant M. de Brun assure qu’elle est aussi fébrifuge que la
quinine, dont elle a toutes les propriétés physiologiques.

§ 9. COCAÏNE. C34H21AzO8.[CnH21AzO 4] = 303.

Découverte par M. Niemann, en 1859.

Préparation. — 1° Procédé de M. Lossen. Les feuilles de coca, divisées,
342 ALCALIS ORGANIQUES.
sont traitées par l’eau froide ou par l’eau chauffée à 60 ou 80°. La solution
est additionnée d’acétate basique de plomb, et l’excès de ce métal est
précipité par le carbonate de sodium. Dans la liqueur devenue alcaline,
on verse de l’éther et on agite vivement, pour dissoudre la cocaïne. On
purifie ensuite l’alcaloïde en le dissolvant dans l’acide chlorhydrique dilué
et en soumettant la solution à la dialyse. Le chlorhydrate qui traverse le
septum est peu coloré ; on le décompose par le carbonate de sodium et on
fait cristalliser la cocaïne dans l’alcool.
2 » Procédé de M. Trupkème. — On épuise les feuilles de coca par l’éther, dans le digesteur
de Payen, et on évapore à siccité la solution. Le produit est traité par l’eau bouillante
et la solution, additionnée de magnésie, est évaporée à siccité. La substance pulvérulente
obtenue cède à l’alcool amylique de la cocaïne à peine jaunâtre, qui devient
entièrement incolore par une nouvelle cristallisation.3°. M. Merck obtient la cocaïne en chauffant à 100° en vase clos, pendant 8 heures, un
mélange de benzoylecgonine et d’iodure de méthyle. M. Einhorn a simplifié la méthode en
remplaçant l’iodure do méthyle par l’action du gaz chlorhydrique sur un mélange de benzoylecgonine
et d’alcool méthylique. La cocaïne ainsi obtenue a l’avantage d’être exempte
des autres alcaloïdes contenus dans les feuilles de coca.
Purification. — Lorsque la cocaïne a été extraite de la coca, elle est
généralement souillée par d’autres alcalis : hygrine, eegonine et notamment
par l’isalropylcocaïne, qui est très vénéneuse et peut être la cause des
accidents dus à la cocaïne impure (Liebermann).

Pour la purifier, on la transforme en chlorhydrate, qu’on dissout dans
l’alcool absolu ; on ajoute à la solution son volume d’éther absolu : en
en quelques secondes le chlorhydrate de cocaïne se dépose à l’état de
pureté ; le liquide surnageant est laiteux quand la cocaïne n’était pas seule
dans le produit (Williams).

Propriétés physiques et chimiques. — La cocaïne cristallise en
prismes clinorhombiques incolores, fusibles à 97°,2 (Castaing). Portée à
une plus haute température, elle se décompose. Elle est soluble dans
704 p. d’eau froide, dans beaucoup moins d’alcool et surtout d’éther,
dans la vaseline, les carbures d’hydrogène et les corps gras. La solution
aqueuse est légèrement amère et altérable à l’ébullition, qui métamorphose
l’alcaloïde exactement comme le fait l’acide chlorhydrique, mais
plus lentement.

Là cocaïne a une réaction fortement alcaline. Elle sature bien les acides,
mais ses sels sont difficilement cristallisables. Chauffée à 100° avec de
l’acide chlorhydrique concentré, elle se dédouble en acide benzoïque, en
alcool méthylique et en eegonine CI8H15AzOG[C9H15Az03] :

Par l’ecgonine, la cocaïne est l’attachée à la pyridine.

Essai. — La cocaïne pure (ou un de ses sels) n’est pas colorée par
l’acide sulfurique concentré. Le contraire a lieu quand elle contient de
l’hygrine ou de l’ecgonine.

Une solution de cocaïne, additionnée d’une goutte de perchlorure de fer
CODEINE. 343
et portée à l’ébullition devient rouge, par suite de la mise en liberté
d’acide benzoïque (Lerch et Schàrges).

Deux ou trois gouttes de solution de cocaïne, autant d’eau chlorée, puis
d’une solution à b °/o Qe chlorure de palladium donnent un beau précipité
rouge, que l’eau décompose lentement et que dissout l’hyposulfite de sodium
(Greitthew) -.

Une petite quantité de cocaïne traitée par quelques gouttes d’acide
azotique (D. 1,4) , au bain-marie, donne, après dessiccation, une odeur très
nette de menthe poivrée, lorsqu’on mouille le résidu avec une solution
alcoolique concentrée de potasse (Ferreira da Silva).

Les plus minimes traces de cocaïne en solution sont colorées en vert
par une solution d’apomorphine.

1 centigramme de chlorhydrate de cocaïne, dissous dans 2 gouttes d’eau
et additionné de solution de permanganate de potassium à 1/300, donne
un précipité violet, insoluble, qui devient parfois cristallin (Fluckiger).

Le tannin ne la précipite qu’en solution acidulée.

Pharmacologie. — L’action physiologique de la cocaïne semble analogue
à celle de l’atropine. Mais sa propriété la plus intéressante est d’être
un anesthésique local très efficace. Les expériences de M. Koller, de Tienne,
avaient signalé l’insensibilité qu’elle procure à l’oeil, sur lequel on en dépose
des traces. Les recherches récentes laissent espérer des applications beaucoup
plus étendues. On l’emploie surtout à l’état de chlorhydrate.
M. Symes a remarqué que les sels basiques sont plus actifs que les sels
neutres ou acides et que, sur la peau lavée au carbonate sodique, l’action
est immédiate, alors qu’elle se fait attendre en l’absence de cette précaution.

La cocaïne est très vénéneuse. On combat les accidents qu’elle occasionne
par des injections hypodermiques d’éther et par des boissons
alcooliques.

§10. CODÉINE. C36H2'AzOG + 2aq.[C,8H2) Az03-f-H20]=:317.

Découverte par Robiquet, en 1832.

Préparation. — 1° On retire la codéine des eaux-mères de la préparation
de la morphine par le procédé de Grégory et Robertson.

Ces eaux-mères contiennent un mélange de chlorhydrate de codéine et
de chlorhydrate d’ammonium, qu’on fait cristalliser. Par une seconde
cristallisation, on sépare les deux sels ; le chlorhydrate de codéine, qui est
le moins soluble, se dépose, accompagné d’une petite quantité de morphine.
On triture le mélange avec une solution de potasse caustique,
dont on évite d’employer un grand excès : la codéine se précipite, la morphine
reste en solution dans la potasse. Le précipité, d’abord visqueux,
perd peu à peu sa transparence, augmente de volume et devient pulvérulent.
Après l’avoir lavé avec un peu d’eau froide, on le sèche et on le .
dissout dans l’éther bouillant. La solution, additionnée d’une petite quantité
d’eau, donne de beaux cristaux de codéine, par évaporation spontanée
(
Codex).344 ALCALIS ORGANIQUES.2° Procédé de Merck. — On précipite par la soude pure le chlorhydrate double de morphine
et de codéine. On dissout le précipité dans l’alcool, on sature par l’acide sulfurique,
on distille et on verse de l’eau sur le résidu, jusqu’à ce qu’il cesse de se troubler. La liqueur
filtrée est ensuite évaporée, elle fournit un résidu de sulfate de codéine qui, traité par
une solution de potasse et par l’éther, donne de la codéine très pure.3 » Procédé de Winclder. — On épuise l’opium par l’eau froide ; on précipite la morphine
par l’ammoniaque, l’acide méconique par le chlorure de calcium, les matières colorantes
par l’acétate de plomb et l’excès de plomb par l’acide sulfurique. On ajoute à la
liqueur de la potasse, à laquelle on laisse ensuite absorber l’acide carbonique de l’air, puis
on enlève la codéine avec de l’éther.4° Codéine artificielle. — On prépare, en Angleterre et en Allemagne, de la codéine artificielle
en dissolvant de la morphine dans une solution de potasse, de soude ou de chaux,
sur laquelle on fait agir ensuiie du chlorure de méthyle ou de l’acide méthylsulfurique. On
fait cristalliser le produit dans le chloroforme ou dans l’alcool ; on obtient des cristaux
magnifiques.
Propriétés physiques et chimiques. — La codéine cristallise
en octaèdres orlhorhombiques, quand elle est hydratée. Elle fond à
150°, en perdant 1 molécule d’eau. Son pouvoir rotatoire est aD = — 135°,8
en solution alcoolique et à 15°. M. Grimaux la regarde comme un
éther méthylique de la morphine, considérée elle-même comme un
phénol.

Il faut, pour la dissoudre, 60 p. d’eau froide et 17 p. d’eau bouillante.
Elle est très soluble dans l’alcool, dans le chloroforme, dans l’éther et dans
la benzine ; soluble aussi dans l’ammoniaque, mais non dans la potasse ou
dans la soude caustique. C’est une monamine tertiaire et une base
énergique.

L’acide azotique concentré la détruit ; étendu, il la transforme en nitrocodéine
C36H20(AzO1) AzOG[C) 8H20(AzO2) AzO3]. L’acide sulfurique monohydraté
la dissout. Quand on la précipite de cette dissolution, elle est
amorphe elisomérique de la codéine cristallisée, dont elle diffère en ce que
ses combinaisons salines sont précipitées par les carbonates alcalins
(Armsti'ong). L’acide chlorhydrique la transforme en apomorphine. Le
chlore, le brome et l’iode s’y combinent en éliminant de l’hydrogène, et
ils forment des composés nommés : chlorocodéine, bromocodéine et iodocodéine.
Chauffée avec de la potasse, elle donne de la mèthylamine et delà
trimétltylamine.

Essai. — La codéine se distingue de la. morphine par sa solubilité
dans l’éther et par son insolubilité dans la potasse caustique. En outre,
elle ne rougit pas au contact de l’acide azotique et ne bleuit pas avec le
perchlorure de fer ; elle ne réduit pas l’acide iodique. Elle a cependant
quelques réactions caractéristiques :

^ L’acide sulfurique pur et concentré la dissout à froid sans la colorer
d’abord ; au bout d’un certain temps, la liqueur prend une teinte bleue,
qui apparaît immédiatement quand on chauffe (Dragendorff). La coloration
se produit plus vite avec le réactif d’Erdmann, mais la réaction est
toujours délicate.

Le réactif de Froehde lui communique une couleur d’un vert sale, qui
passe au bleu foncé, puis au jaune, au bout de 24 heures.
CONICINE.345
Le sulfomolybdate d’ammonium" la colore en vert, et finalement en bleu
clair (Buckingham).
. Mêlée à du sucre et touchée avec l’acide sulfurique^ elle offre une nuance
pourpre, qui devient violette, puis brune (Schneider).

La solution sulfurique de codéine, additionnée de quelques gouttes
d’acide azotique, prend une coloration brune, qui passe au gris et disparaît
après 12 heures.
L’eau chlorée dissout la codéine sans se colorer ; V ammoniaque fait passer
la liqueur au rouge brun.

Le cyanogène gazeux teint en jaune, puis en brun les solutions alcooliques
de codéine. Il se' dépose ensuite un précipité cristallisé de bicyanure
de codéine.

Lorsqu’on délaie la codéine avec 2 gouttes de solution d’hypochlorite de
sodium et qu’on ajoute au mélange 4 gouttes, d’acide sulfurique concentré,
il se développe une coloration persistante, d’un beau bleu céleste (L. Baby).
L’eau bromée se trouble au contact de la codéine ; le mélange s’éclaircit
par l’agitation et prend, en quelques secondes, une teinte violette manifeste
(L. Baby).

L’acide arsénieux lui communique une couleur lilas, l’acide molybdique
une couleur verte, l’acide niobique une couleur mauve (Lévy).

Pharmacologie. — Des trois alcaloïdes soporifiques de l’opium, la
codéine est le plus faible. En revanche, elle tient le deuxième rang pour
la puissance toxique (Cl. Bernard, Rabuteau).

Son action médicinale est bien moins énergique que celle delà morphine
et, dès lors, plus facile à graduer. On administre cette base en pilules
ou en sirop ; elle est assez soluble pour qu’il ne soit pas nécessaire de
recourir à l’emploi de ses sels. Cependant, M. Fischer assure qu’on ne s’y
habitue pas comme à la morphine ; il conseille de la remplacer par son
phosphate.
SIR0P..DE CODÉINE.grCodéinepulvérisée 0.20Alcool à 90° 5.00Sirop de sucre préparé à froid… 95.00On fait dissoudre la codéine dans l’alcool
et on ajoute la solution au sirop de sucre.20 grammes de ce sirop contiennent 4 centigrammes
de codéine (Codex).
§11. CONICINE. C,GH17Az. [C8Hi7Az] = 127.
Conine, ciculine.

Découverte par Giesecke, en 1827.

Préparation. — 1° On extrait la conicine des fruits de la ciguë, en la
déplaçant, par un alcali, de sa combinaison naturelle.
Fruits de ciguë contusés 3000 gr.Chaux éteinte 1500Carbonate de potassium 375Eau 6000 "
On délaie dans l’eau les fruits de ciguë contusés et la chaux éteinte, on
ajoute le carbonate de potassium et on distille le tout dans un alambic,
346 ALCALIS ORGANIQUES.
tant que l’eau condensée est alcaline. On sature exactement le produit de
la distillation, par l’acide sulfurique étendu d’eau, et on évapore au bainmarie
en consistance sirupeuse. On introduit le résidu dans un flacon,
puis on l’agite avec un mélange de 2 p. d’alcool et 1 p. d’éther. On filtre,
pour séparer le sulfate d’ammonium, qui s’est produit au cours de l’opération ;
on .retire l’éther et l’alcool, par distillation au bain-marie ; on
ajoute au résidu un peu d’eau et on chauffe encore dans une capsule,
jusqu’à ce que le reste de l’alcool soit chassé. On mêle alors le résidu
sirupeux avec la moitié de son volume d’une solution concentrée de
potasse, ensuite on distille, au bain d’huile ou de chlorure de calcium. La
conicine passe dans le récipient avec de l’eau ; on sépare celle-ci à l’aide
d’un entonnoir, puis on la soumet à une nouvelle distillation, pour
obtenir encore un peu de conicine.

On déshydrate enfin la conicine avec des fragments de potasse caustique
et on la distille dans le vide ou dans un courant d’hydrogène.

Tout d’abord, la chaux met en liberté la conicine, qui se trouve contenue,
à l’état de combinaison, dans la ciguë. Après la saturation par
l’acide sulfurique, la potasse opère la même élimination. Mais la conicine
se trouvant en présence de l’eau, s’y combine ; c’est pourquoi on la
rectifie sur la potasse caustique, qui la déshydrate. L’intervention de
l’hydrogène a pour but de prévenir l’oxydation de l’alcaloïde.
2° On épuise les fruits de ciguë par de l’eau aiguisée d’acide acétique et on évapore
l’extrait dans le vide, en consistance sirupeuse. Au produit, on ajoute de la magnésie et
on agite le tout avec de l’éther. On chasse ensuite l’éther, par distillation, et on rectifie
le produit sur du carbonate de potassium, en recueillant seulement ce qui distille entre 168
et 169°. La conicine ainsi obtenue est plus pure que celle qui .est donnée par les autres
méthodes ; ses sels cristallisent plus facilement (/. Schorm).
Propriétés physiques et chimiques. — La conicine est un alcali
secondaire liquide, incolore, oléagineux et d’une odeur désagréable, dont
M. Ladenburg' a fait la synthèse en hydrogénant l’allylpyridine. La
conicine serait dès lors de la propylpipéridine.

L’alcali synthétique est dépourvu de pouvoir rotatoire,mais dédoublante
en conicine gauche, auparavant inconnue, et en conicine droite identique
à l’alcali de la ciguë.

Celui-ci a pour densité 0,88 et bout à 170° (A. Petit) , mais il répand des
vapeurs à la température ordinaire. Il se dissout dans 90 fois son poids
d’eau et plus facilement à froid qu’à une température un peu élevée. II est
très soluble dans l’alcool, l’éther, les huiles, la benzine, le chloroforme et
le pétrole. Son pouvoir rotatoire est égal à -j- 13°,79.

Il est fortement alcalin, en présence de l’eau ou de l’alcool ; il sature
bien les acides. Quand on chauffe ses combinaisons salines, elles perdent
facilement une partie de leur base, par ; volatilisation. Les cristaux de
chlorhydrate de conicine, examinés à la lumière polarisée, présentent les
teintés les plus vives.

La conicine, exposée à l’air, est promptement colorée et résinifiée, tout
en perdant de l’ammoniaque. Les agents d’oxydation la changent en acide
DUBOISINE. 347
butyrique. Elle précipite un grand nombre d’oxydes métalliques, et c’est
le seul alcaloïde qui coagule l’albumine.

Elle contient presque toujours une petite quantité d’une autre base, la
conhydrine C,GHl7Az02 [C8H11AzO], qui existe aussi dans les fruits du cbnium
maculatum, plus de la méthylconicine ( Wertheim).

Essai. — L’eau chlorée et l’eau bromée donnent un précipité blanc
dans les solutions de conicine.

L’iodure double de bismuth et de potassium y font naître un précipité
rouge orangé.

L’iodure de potassium iodé trouble une solution à 1/10,000 ; c’est un
de ses réactifs, les plus sensibles (Dragendorff).

L’acide chlorhydrique gazeux la colore en rouge pourpre, puis en bleu
foncé. Le même acide, saturé, évaporé avec de la conicine, fournit également
un résidu d’un bleu foncé.

Pharmacologie. — La conicine est un poison redoutable, dont l’aclion
foudroyante rappelle celle de l’acide prussique. Elle est sédative et même
stupéfiante. On l’a préconisée à l’intérieur, à dose très faible, en pilules ou
en solution étendue, dans le traitement des affections cancéreuses, des
fièvres et des maladies spasmodiques de l’appareil respiratoire. Ses usages
sont très limités et son efficacité douteuse, dans bien des cas.

Appliquée comme topique, elle détermine une irritation douloureuse.
On atténue cet effet, en la diluant dans l’eau ou dans un liniment. Elle
sert aussi à préparer des pommades ophtalmiques.

§ 12. DUDOISINE.

Préparation. — L’extrait aqueux de Duboisia myoporoides est dissous
dans son volume d’eau et additionné d’alcool, tant que ce liquide y détermine
un précipité. La liqueur alcoolique est distillée, puis.le résidu, sursaturé
d’ammoniaque et agité avec un excès de chloroforme, donne, par
évaporation de ce dernier, l’alcali à l’état impur. Pour le purifier, on le
dissout dans l’acide sulfurique dilué, on précipite le sulfate par l’ammoniaque
et on fait sécher le produit (Gerrard).

Propriétés physiques et chimiques. — La duboisine impure, obtenue
comme il vient d’être dit, est jaune, visqueuse, très soluble dans l’eau,
l’alcool, le chloroforme, l’éther, la benzine et le sulfure de carbone. Elle
est franchement alcaline et un peu volatile. M. Duquesnel l’a obtenue cristallisée ;
il a constaté qu’à cet état elle est beaucoup moins soluble dans
l’eau que le produit amorphe, mais il n’a pas encore fait connaître ses
propriétés.

L’acide sulfurique, froid, la colore en rouge brun ; à chaud il en dégage
des vapeurs offrant l’odeur de l’acide butyrique.

Le tannin, l’iodhydrargyrate de potassium et les alcalis forment dans ses
dissolutions un précipité blanc ; celui que donnent les alcalis est soluble
dans un excès de réactif. Avec le chlorure d’or, ou lejmlorure de platine,
le précipité est d’un jaune citron (Gerrard).
348 ALCALIS ORGANIQUES.
Pharmacologie. — Suivant MM. Vecker et Ringer, la duboisine est un
mydriatique plus énergique encore que l’atropine. On l’emploie dissoute
dans l’eau distillée, soit à l’état libre, soit sous forme de sel. Ladenburg
avait cru tout d’abord qu’elle ne différait pas de l’hyoscyamine ; ses
derniers travaux lui font penser qu’elle est plutôt identique à l’hyoscine.

§13. ÉMÉTINE. CBGH40Az2Oi 0. [C28H4"Az 205] = 484.

Découverte par Pelletier et Magendie, en 1817.

Préparation. — 1° 500 gr. d’extrait alcoolique d’ipécacuanha, dissous
dans autant d’eau chaude, sont additionnés, après refroidissement, d’une
solution saturée à chaud de nitrate de potassium ou de sodium, jusqu’à
cessation de précipité. Le mélange est abandonné à lui-même, pendant
24 heures. Le nitrate d’émétine brun, poisseux, qui s’est déposé, est lavé
à trois ou quatre reprises, avec un peu d’eau froide ; il pèse environ 200 gr.
On le dissout dans l’alcool et la solution est versée dans un lait de chaux
épais, contenant 200 gr. de chaux délitée. Le tout est séché au bain-marie,
en agitant de temps à autre, et le produit sec est pulvérisé, puis agité
dans un flacon avec de l’éther. On renouvelle deux ou trois fois l’éther
et l’on distille les solutions réunies.

Le résidu sirupeux renfermé dans la cornue est dissous dans l’acide
sulfurique dilué. Pour en retirer l’émétine, il n’y a plus qu’à sursaturer
l’acide par l’ammoniaque faible. Le précipité qui se forme est lavé, puis
séché à une basse température (/. Lefort et Fr. Wûrlz).
2° M. Podwyssotzky épuise d’abord la poudre d’ipécacuanha par l’éther, puis par l’alcool
à 85°, à chaud et sans addition d’acide, puis il évapore à consistance de miel. L’extrait est
additionné d’un excès de perchlorure de fer, qui s’empare du tannin. A ce mélange on
ajoute du carbonate sodique pulvérisé, en grand excès, puis un peu d’éther de pétrole et
l’on chauffe au bain-marie. Quand l’éther est saturé, on le remplace par de nouvel éther.
Les solutions éthérées réunies, soumises au refroidissement, abandonnent en douze heures
presque toute l’éniétine. L’évaporation lente ou au bain-marie ne donnerait pas un produit
aussi blanc.
Propriétés physiques et chimiques. — L’émétine pure est blanche,
cristallisée en paillettes déliées douées d’une saveur amère et comme
astringente. Elle se dissout dans 100 p. d’eau froide et plus facilement
dans l’alcool, le chloroforme, le sulfure de carbone, l’éther et les essences.
Les huiles grasses en prennent une proportion notable. L’éther, le pétrole
et la benzine la dissolvent difficilement à froid, mais facilement à chaud
(Podwyssotzki). Sa composition chimique est encore discutée.

Elle fond à 62-65°, en prenant une teinte jaunâtre. Exposée à l’air et à
la lumière, elle jaunit légèrement. Elle est très alcaline. Les acides s’y
combinent, en produisant des sels incristallisables très solubles dans l’eau.
Seul, le nitrate d’émétine est un peu soluble dans ce liquide (1 °/0. Lefort).
Lasolution aqueuse d’émétine n’exerce aucune action sur la lumière polarisée ;
la solution acide offre une fluorescence bleue manifeste (Dragendorff).

Suivant M. Blunt, une molécule d’émétine pourrait saturer deux
molécules d’acide monobasique.
ERGOTININE. 349
Essai. — Le réactif de Froehde dissout instantanément l’émétine, en
produisant une belle couleur rouge, qui passe ensuite au vert.

Avec le réactif d’Erdmann, elle se colore en vert, puis en jaune.

Un mélange d’acide sulfurique trihydraté et d’acide azotique la dissout
sans se colorer.

Un fragment d’émétine, projeté dans une solution saturée de phosphomolybdate
de sodium dans l’acide sulfurique, brunit aussitôt, et, si l’on
ajoute rapidement une goutte d’acide chlorhydrique, il devient d’un bleu
indigo foncé [Podwyssotzky).

Quand on verse, dans un tube où se trouve un peu de chlorate de potassium,
quelques gouttes d’acide chlorhydrique, puis une goutte de solution
d’émétine, il se produit une coloration d’un rouge orangé passant bientôt
su violet [Andrew T. Snelling).
L’hypochlorite de calcium colore l’émétine en jaune orange, surtout en
présence d’un acide faible [Andrew T. Snelling).

Pharmacologie. — L’émétine est vomitive à la dose de 1 centigramme
et même de S milligrammes ; mais on lui préfère généralement l’ipécacuanha,
qui sous un volume un peu plus fort, mais encore très faible,
produit des effets identiques.

§ 14. ERGOTININE. C’°H40Az4O 12. [C35H4oAz4Oc] = 612.

Découverte par M. Tanret, en 1876.

Préparation. — L’ergot de seigle, finement pulvérisé, est épuisé par
l’alcool à 95° et l’alcoolature additionnée de soude caustique, jusqu’à réaction
franchement alcaline. On distille au bain-marie. Le résidu est agité
avec une grande quantité d’éther, puis la liqueur éthérée est privée, par
l’eau, d’un savon qu’elle avait dissous. L’éther chargé d’alcaloïde est agité
avec une solution d’acide citrique, et la solution de citrate d’ergotinine,
lavée avec l’éther, est décomposée par le carbonate de potassium, en
présence d’éther qui s’empare de l’alcaloïde mis en liberté. On décolore
au charbon animal lavé la solution éthérée d’ergotinine, puis on la distille.
Quand la liqueur commence à se troubler, on la verse dans une éprouvette
bouchée et placée à l’obscurité, dans un lieu frais ; le lendemain, le vase
est tapissé de cristaux d’ergotinine. Une nouvelle concentration donne
encore quelques cristaux. Enfin, on distille à siccité et l’on obtient un
résidu spongieux, légèrement coloré en jaune [Tanret).

Propriétés physiques et chimiques. — Cristallisée, l’ergotinine est
blanche, mais elle se colore assez promptement au contact de l’air. Elle est
insoluble dans l’eau, soluble dans l’alcool, l’éther et le chloroforme. Ses
solutions sont très fluorescentes.

Base faible, elle forme avec les acides des sels peu solubles et difficilement
cristallisables.

En présence de l’éther et de l’acide sulfurique étendu de 1/7 d’eau,
elle développe une belle coloration rouge violette, qui devient bleue
ensuite.

iJSO ALCALIS ORGANIQUES.
Le même acide, agissant en présence du sucre, lui communique une
teinte rose, puis brune.

Pharmacologie. — L’ergotinine possède les propriétés de l’ergot de
seigle. Elle abaisse la température, diminue la fréquence du pouls et fait
contracter les vaisseaux, en agissant sur la fibre musculaire. Sans être
très toxique, elle provoque parfois des accidents. On l’emploie à faibles
doses, le plus souvent sous forme d’injection hypodermique.
INJECTION HYPODERMIQUE.gr.Ergotinine '. 4.00Acide lactique 0.02Eau de laurier-cerise 10.00SIROP D’ERGOTININE.Ergotinine 0.05Acide lactique 0.10Eau 5.00Sirop de fleur d’oranger 995.00Une cuillerée à bouche de sirop contient
2 milligrammes et demi d’ergotinine.§13. ÉSÉR1NE. C30H21Az3O 4. [C’sH21Az 302] =275.Physosligmine.

Découverte, en 1865, par M. Vée.

Préparation. — Procédé de M. Vée. — On extrait l’ésérine de la fève
du Calabar, en la dissolvant dans l’acide tartrique et en précipitant la
liqueur par un bicarbonate alcalin :
Fève du Calabar pulvérisée 1000 gr.Acide tartrique. 9
On pulvérise la fève du Calabar et on la fait digérer, au bain-marie, dans
3 litres d’alcool à 90° contenant 3 gr. d’acide tartrique. On décante et
on répète le même traitement. On distille les liqueurs réunies, puis on
chauffe le résidu au bain-marie, pour chasser toute trace d’alcool. On le
dissout ensuite dans de l’eau distillée froide, on filtre et on agite la liqueur
avec de l’éther officinal, jusqu’à ce que celui-ci cesse de se colorer. Après
avoir versé dans la liqueur un excès de bicarbonate de sodium, on agite
encore avec de l’éther, qui dissout l’ésérine et l’abandonne ensuite, par
évaporation spontanée. On purifie l’alcaloïde, par cristallisation dans
l’éther [Codex).

Propriétés physiques et chimiques. — L’ésérine cristallise en
lamelles minces, incolores, qui prennent une teinte rose au contact de l’air
et des alcalis. Elle fond à 69° et se décompose à 150°. Elle est peu soluble
dans l’eau ; soluble dans l’alcool, l’éther, le chloroforme, la benzine, le
sulfure de carbone et l’alcool amylique.

Quand on traite l’ésérine par un excès de potasse ou de soude caustique,
on obtient un précipité blanc ; ce précipité se dissout dans un peu
d’eau et la liqueur prend peu à peu une coloration rouge, dont la nuance
devient très vive, par l’agitation au contact de l’air. Cette substance rouge,
nommée rubrnsérine par M. Duquesnel, est un produit d’oxydation, insoluble
dans l’éther, soluble dans le chloroforme et dans le sulfure de
carbone. Elle précipite par les réactifs des alcaloïdes, mais elle n’est pas
MORPHINE. , 3bl
toxique à la dose de 10 centigr., et elle ne contracte pas la pupille
[Duquesnel).

La rubrésérine, dissoute dans l’ammoniaque diluée, fournit, par évaporation,
un produit d’un bleu magnifique, qui parait être le degré d’oxydation
le plus avancé de l’ésérine.

Les sels d’ésérine sont solubles et incolores. Leurs solutions sont colorées
en rouge par la chaleur, par l’air et par l’a lumière. Ils offrent, d’ailleurs,
toutes les réactions de l’alcaloïde qu’ils contiennent.

Essai.— Au contact des alcalis, l’ésérine développe une couleur rouge,
qui passe successivement au jaune vert et souvent au bleu, au bout de
24 heures.
h'acide sulfurique concentré _ la colore en jaune, puis en rouge, 24 ou
36 heures après le mélange.
h'eau bromée forme un précipité jaune, dans ses solutions diluées
au 1/5000.
L’acide sulfurique et l’eau bromée lui donnent une teinte d’un rouge
brunâtre.

Avec l’hypochloriie de calcium, elle devient rouge, puis le liquide se
décolore.

Pharmacologie. — L’ésérine est une substance éminemment toxique,
dont la principale propriété est de contracter la pupille. On peut l’employer
sous forme de collyre, ou bien imprégner de sa solution soit du
papier, soit une lame mince de gélatine, que l’on découpe ensuite, pour
l’usage, en fragments d’une surface exactement déterminée. Le plus souvent,
on la remplace par l’extrait alcoolique de fève du Calabar, qui jouit
aussi d’une activité considérable, ou par son sulfate, qui a pourtant
l’inconvénient d’être déliquescent.

Il résulte des recherches de M. Duquesnel, que les solutions de l’ésérine
ou de ses sels sont inactives, quant elles sont colorées. Il ne faut faire
usage, en médecine, que de liqueurs préparées au moment du besoin et
chimiquement neutres, si elles ont pour base un sel d’ésérine.

§ 16. MORPHINE. C34H10AzOc + 2aq. [C’A^AzO 3 + H 20] = 303.

Découverte, en 1804 par Seguin ; caractérisée comme alcali par
Sertuerner, en 1826.

Préparation. — 1° Procédé de Grégory et Robertson. — On retire la
morphine de l’opium, en la combinant à l’acide chlorhydrique et en
décomposant lé chlorhydrate par l’ammoniaque :
Opiuml. .:.:..: 10000 gr.Chlorure de calcium fondu 1200
On épuise l’opium, par plusieurs macérations dans 6 fois son poids
d’eau, et on concentre les liqueurs au bain-marie, en consistance d’extrait.
On dissout l’extrait dans l’eau, on filtre, on évapore à consistance de sirop
clair et on ajoute à la liqueur encore chaude le chlorure de calcium,
352 ALCALIS ORGANIQUES.
dissous dans 2 fois son poids d’eau. On délaie ensuite le tout dans l’eau
froide, puis on sépare au moyen d’un filtre le précipilé'formé, qui renferme
du méconate et du sulfate de calcium, ainsi qu’une portion des matières
colorantes et résineuses de l’opium.

On concentre la solution au bain-marie, on isole un nouveau dépôt de
méconate de calcium et, après évaporation en consistance sirupeuse, on
ajoute une quantité d’acide chlorhydrique suffisante pour donner au liquide
une réaction légèrement acide. Cette addition a pour but de rendre plus
soluble la matière colorante. On abandonne ensuite le tout à la cristallisation,
dans un endroit frais ; au bout de quelques jours, la liqueur se
prend en une masse cristalline imprégnée d’une eau-mère noire. On
exprime fortement les cristaux, dans une toile, et on les fait dissoudre
dans la plus petite quantité possible d’eau bouillante ; ils cristallisent pendant
le refroidissement. Les eaux-mères fournissent encore des cristaux,
par évaporation.

Les cristaux ainsi obtenus constituent un chlorhydrate double de morphine
et de codéine ; ils ne sont pas purs. On les dissout dans l’eau chaude
et on les fait digérer, avec leur poids de charbon animal lavé, à une température
qui ne doit pas dépasser 88°. La solution, filtrée et concentrée,
laisse déposer du chlorhydrate de morphine et de codéine parfaitement
blanc.

Pour retirer la morphine de ce sel, on le dissout dans l’eau chaude et on
ajoute de l’ammoniaque à la solution bouillante ; la morphine se précipite,
la codéine reste en dissolution. Le précipité, recueilli sur un filtre, est
lavé à l’eau froide, séché et dissous dans l’alcool bouillant, qui le laisse
cristalliser en se refroidissant [Codex).

Dans cette opération, le méconate de morphine, contenu dans l’opium,
est décomposé par le chlorure de calcium ; il se forme du méconate de
calcium, qui se dépose, et un chlorhydrate double de morphine et de
codéine, qui reste dissous. Lorsqu’on traite par l’ammoniaque ce chlorhydrate
double, après sa purification, on n’en précipite que la morphine ;
le chlorhydrate de codéine reste dans les eaux-mères.
2° Procédé de Soubeiran. — Oa fait de l’extrait aqueux d’opium que l’on dissout dans
l’eau froide ; on filtre la solution et on la concentre à 5° B. On laisse refroidir, puis on ajoute
environ 10 gr. d’ammoniaque par kilogramme d’opium employé. On sépare le précipité,
on porte la liqueur à l’ébullition et on y verse 160 gr. d’ammoniaque par kilogr. d’opium.
On chasse l’excès d’ammoniaque, par une ébullition de quelques minutes, on recueille le
précipité de morphine, on le lave à l’eau froide et on le dissout dans de l’eau aiguisée par
l’acide chlorhydrique. Le chlorhydrate de morphine, purifié par cristallisation, est décomposé
par l’ammoniaque, et la morphine est mise à cristalliser dans l’alcool.Par la première addition d’ammoniaque, on élimine une partie des matières colorantes et
résineuses de l’opium. La deuxième affusion précipite la morphine sans mélange de
codéine, mais encore colorée et mêlée à d’autres alcaloïdes de l’opium. On la purifie °en la
changeant en chlorhydrate, d’où on la retire au moyen de l’ammoniaque.3° Procédé de Merck. — On prépare de l’extrait sirupeux d’opium et on y ajoute du carbonate
de sodium. 24 heures après, on recueille le précipité, on le lave à î'eau froide et à
l’alcool froid, puis on le dissout dans l’acide acétique étendu. On décolore la liqueur
au noir animal, on précipite la morphine par l’ammoniaque et on la fait cristalliser dans
l’alcool.4o Procédé de Thibouméry et Mo/tr. - On mélange de l’extrait aqueux d’opium avec unMORPHINE. 353lait de chaux, on fait bouillir et on filtre sur une toile. Après concentration, on■ ajoute à la
liqueur du sel ammoniac ; la morphine se précipite, on la purifie en la dissolvant dans l’acide
chlorhydrique, qu’on sature ensuite par l’ammoniaque.5" Procédé de Willstock. — On fait digérer l’opium avec l’acide chlorhydrique étendu.
Dans la liqueur, on dissout du chlorure de sodium, qui précipite la narcotine ; on filtre
et on ajoute de l’ammoniaque, pour mettre la morphine en liberté. On lave le précipité, on
le fait cristalliser dans l’alcool ; on le reprend par l’acide chlorhydrique et on l’isole encore
par l’ammoniaque.
Propriétés physiques et chimiques. — La morphine est un
alcali tertiaire dérivé du phénanthrène, cristallisant en prismes orthorhombiques,
hémièdres, courts, incolores et d’une saveur très amère. Elle est
soluble dans 500 p. d’eau bouillante et dans 1000 p. d’eau froide, dans
40 p. d’alcool froid et dans 24 p. d’alcool à 90° bouillant, dans 200 p. de
chloroforme. Récemment précipitée, elle est soluble dans l’éther et dans
le chloroforme, qui ne la dissolvent plus lorsqu’elle est cristallisée. La
potasse, la soude, l’ammoniaque et la chaux la dissolvent. Elle dévie à
gauche le plan de polarisation de la lumière polarisée: aD =•—88°,84 en
solution acide, et — 67°,5 en solution alcaline.

C’est une des bases végétales les plus puissantes ; elle sature très bien
les acides. En outre, elle est analogue à un phénol [Grimaux, Chastaing).
Portée à 120°, elle perd sa molécule d’eau d’hydratation et fond
sans se décomposer. Une température élevée la détruit. Chauffée à 200°
avec la potasse, elle dégage de la nué'thylamine C2HbAz [CH5Az]. Quand on la
maintient, pendant 2 ou 3 heures, à la température de 150°, en présence
d’un grand excès d’acide chlorhydrique, elle perd 1 molécule d’eau et se
transforme en apomorphine C34H17Az04 [C17H17Az02] [Matthiessen).

Elle est éminemment oxydable ; elle réduit l’acide iodique, lés chlorures
d’or et de fer, l’azotite d’argent, le permanganate et le ferricyanure de
potassium, en se métamorphosant en déhydromorphine, autrefois nommée :
oxymorphine, oxydimorphine, pseudo-morphine C34H18AzOc[C,7Hi8Az03]. La
déhydromorphine est presque insoluble dans l’eau, l’alcool, l’éther et le
chloroforme. Elle est colorée en vert par les sels de sesquioxyde de fer.

Les solutions aqueuses préparées avec un sel bien pur et de l’eau bien
distillée sont inaltérables, quand on les préserve de la lumière et des
poussières atmosphériques. La coloration jaune, la réaction acide et les
cristaux qui s’y déposent parfois reconnaissent pour causes la lumière et
les ferments organisés : la coloration jaune paraît due à la formation de
la morphéline de Marchand ; les cristaux proviennent de l’oxydation et
représentent de la déhydromorphine. Lorsque cet alcali a pénétré dans le
torrent circulatoire, il est converti plus ou moins complètement en
déhydromorphine, dont on doit rechercher par conséquent la présence
dans les urines [Lamal).
■ Essai. — La morphine offre plusieurs caractères, dont quelques-uns
lui sont propres et permettent de la distinguer des autres alcaloïdes, en
général, et spécialement de la narcotine, qui s’y trouve souvent mélangée.
L’acide azotique lui communique une teinte rouge, qui -devient jaune
ensuite. Cette réaction lui est commune avec plusieurs autres alcalis
végétaux, en particulier avec la narcotine.
ANDOUABD. — 4e édition. 23354 ALCALIS ORGANIQUES.
Mise en contact avec une goutte d’une solution de perchlorure de fer ou
de chlorure d’or, elle fournit une belle couleur bleue, qui devient verte avec
un excès de sel de fer.

Mélangée à une solution de nitrate d’argent ou de permanganate de potassium,
elle réduit ces sels et la liqueur noircit.

Triturée avec l’acide iodique et l’empois d’amidon, elle met en liberté de
l’iode, qui s’unit à l’amidon et le colore en bleu foncé.

D’après Kalbrunner, le meilleur réactif de la morphine est un mélange
.de perchlorure de fer et de ferricyanure de potassium, qui communique une
teinte bleue foncée à la solution contenant 1/400Û de morphine, une teinte
verte à celle qui n’en renferme que 1/30000 ou moins encore. La réaction
a lieu même en présence de nombre de corps étrangers, mais un excès
d’alcali l’annule.

Traitée par le réactif de Froehde, elle prend une couleur violette magnifique,
qui devient verte, puis brune, puis jaune, et qui redevient d’un bleu
violet après 24 heures. (D’autres réducteurs offrent la même réaction.) .

Le sulfomolybdale d’ammonium lui communique une couleur d’un rouge
foncé, passant au pourpre, puis au bleu foncé [Buckingham).

Lorsqu’on verse, sans le mélanger, un peu d’acide azotique sur sa solution
dans l’acide sulfurique, la liqueur, rougeâtre d’abord, passe au bleu
violet, puis au rouge foncé et enfin à l’orangé. Le perchlorure de fer colore
la solution, chauffée à 150°, en rouge foncé, puis en violet et en vert sale.

Si l’on mélange à une solution de morphine de l’eau chlorée, puis de l’ammoniaque,
il se développe une couleur rouge, qui passe au brun [Flûckiger).

Quand on ajoute 1 goutte d’acide 'sulfurique à un mélange intime de
1 p. de morphine et de 6 à 8 p. de sucre, on obtient une coloration pourpre
très intense qui après 1/2 heure passe au violet, puis au bleu vert et finalement
au vert sale [Schneider). (La codéine et l’aconiline donnent la même
réaction.) 

Si on broie un peu de morphine avec 8 gouttes d’acide sulfurique pur
et qu’on y ajoute 1 goutte d’une solution à 1/50 de chlorate de potassium
dans l’acide sulfurique, le mélange prend, à froid, une teinte d’un beau
vert, légèrement rosé sur les bords du liquide [Donalh).

Au contact de l’acidemolybdique, elle devient rose, etd’xmrougecramoisiavec
l’acide titanique [Lévy).

Dissoute dans l’acide chlorhydrique et précipitée par la potasse, elle se
redissout dans un excès d’alcali.

Une solution de morphine additionnée d’acide tartrique n’est pas précipitée
par les bicarbonates alcalins.

Ses sels neutres ne sont pas précipités par le sulfôcyanate de potassium.

Pharmacologie. — La morphine est le plus employé des alcaloïdes de
l’opium ; on l’utilise-à l’état de combinaison saline, à cause de son peu
de solubilité.

Lorsqu’ellç.est dissoute dans l’eau distillée d’amande amère, elle dépose
au bout d’un certain temps des cristaux qui ont été considérés d’abord
comme étant du cyanure de morphine, mais qui sont en réalité de la
NARCÉINE. ' 355déhydromorphine.
On évite leur formation en maintenant les solutions
dans l’obscurité.

D’après les expériences de Cl. Bernard sur les animaux, c’est le principe
de l’opium le moins convulsivant, presque le moins toxique (la narcotine
seule est moins vénéneuse) et celui qui tient le milieu entre la.
narcéine et la narcotine, pour la puissance soporifique. Rabuteau a déduit
de ses essais sur l’homme des conclusions un peu différentes ; il donne à
la morphine le premier rang dans l’ordre soporifique et dans l’ordre
toxique ; de plus, il lui accorde des propriétés analgésiques et anexosmotiques
supérieures à celle des autres alcalis de l’opium.
. Suivant M. D. B. Dott, elle est, dans l’opium, à l’état de sulfate et de
méconate.

§ 17. NARCÉINE. C4GH29Az018 + 4aq. [C23H29Az09 + 2H 20] =499.

Découverte, en 1832, par Pelletier.

Préparation. — On peut retirer la narcéine de l’extrait d’opium,
dont on a enlevé la morphine et la codéine.

On mêle à cet extrait de l’ammoniaque ; la narcotine et les résines se
déposent. On filtre, on ajoute de l’acétate de plomb et on filtre encore. On
précipite l’excès de plomb par l’acide sulfurique, on neutralise la solution
avec l’ammoniaque et on évapore à pellicule. Les cristaux sont lavés à
l’eau froide et purifiés, par dissolution dans l’alcool additionné d’un peu
de charbon animal.

Propriétés physiques et chimiques. —La narcéine cristallise en
aiguilles fines et allongées. Elle est insoluble dans l’éther, la benzine, le
pétrole, soluble à froid dans 1285 p. d’eau, dans 945 p. d’alcool à 80°,
dans 800 p. d’alcool à 90° ; plus facilement soluble dans l’eau et dans
l’alcool bouillants et dans le chloroforme. La potasse, la soude et l’ammoniaque
la dissolvent et la déposent sous forme d’un liquide huileux. Elle
fond vers 170° [Merck) , en commençant à se décomposer, et elle cristallise
en se refroidissant. Elle dévie le plan de polarisation de la lumière
polarisée de 66°,7 à gauche.

Quand on la chauffe à 110°, elle jaunit et se décompose. Le chlore, le
brome et l’iode l’attaquent, celui-ci en formant une combinaison bleue,
que détruisent l’eau bouillante et les alcalis.

Essai. — La narcéine pure offre quelques réactions propres et ne présente
aucune de celles qui caractérisent la morphine.
L’acide sulfurique concentré la dissout à froid, eu prenant une teinte
brunâtre, qui devient rouge violette si on chauffe au bain-marie, et même
rouge cerise en continuant l’action de la chaleur. Une trace d’acide azotique
ou d’azotite de potassium fait naître dans le liquide rouge refroidi
des bandes d’un beau violet [Plugge).

Chauffée avec un peu d’acide sulfurique et une trace de phénol, elle
donne une magnifique coloration rouge, si la quantité de narcéine n’est
pas trop faible [Arnold).
356 ALCALIS ORGANIQUES.
Avec le réactif de Froehde, la solution est d’abord d’un vert brunâtre,
puis verte et finalement rouge.

Au contact du c lore, elle prend une teinte verte, passant au jaune par
addition d’ammoniaque.
L’iode lui communique une belle couleur bleue.
Le sucre et l’acide sulfurique lui font prendre une nuance brunâtre sans
caractère [Buckingham).
L’iodure double de zinc et de cadmium forme, dans ses dissolutions, un
précipité qui bleuit rapidement, par suite de la mise en liberté d’un peu
d’iode [Dragendorff).

Pharmacologie. — La narcéine est placée en tête des alcalis de
l’opium, par Cl. Bernard, pour ses effets soporifiques sur les animaux, et
à la suite de la morphine, par Rabuteau, pour les mêmes effets chez
l’homme. Gubler évalue sa puissance hypnotique au quart ou au cinquième
de celle de la morphine. Elle a sur celle-ci l’avantage d’être faiblement
toxique et de n’être pas convulsivante. On la donne en nature et quelquefois
à l’état de chlorhydrate. Son usage n’est pas très fréquent.

Lorsqu’on veut la mettre sous la forme de sirop, M. H. Mayet conseille
de la dissoudre avec deux ou trois fois son poids d’acide citrique et de
mélanger la solution à du sirop de sucre. La préparation est ainsi plus
facile qu’avec les acides acétique et chlorhydrique.

§ 18. NARCOTINE. C44H23Az014. [CS2H23Az07]=413

Découverte par Derosne, en 1803 ; Robiquet détermine sa fonction
en 1817.

Préparation. — 1° On épuise par l’acide acétique ou par l’acide chlorhydrique
étendu le résidu d’opium traité par l’eau. On filtre et on précipite
la solution par l’ammoniaque ou par le carbonate de sodium. On dissout
le précipité dans l’alcool bouillant, on le décolore par le charbon
animal et on le purifie par plusieurs cristallisations.
2° On peut obtenir la narcotine, en traitant directement l’opium par l’éther. On filtre et
on abandonne la liqueur à l’évaporation spontanée.
Propriétés physiques et chimiques. — La narcotine cristallise en
prismes rhomboïdaux droits, incolores, insolubles dans l’eau froide. Elle
se dissout dans 7000 p. d’eau bouillante, dans 300 p. d’alcool à 77" froid
et dans 128 p. du même alcool bouillant, dans 33 p. d’éther froid et dans
19 p. d’éther bouillant. La potasse ne la dissout pas. L’acide sulfurique la
dissout, en se colorant en jaune. Elle est lévogjTe (— 130°,6) tandis que
ses sels sont dextrogyres. Elle fond à 170°, en perdant 2 à 3 p. 100 d’eau.

Elle se comporte comme une base très faible ; elle ne bleuit pas le tournesol
et elle forme avec les acides des sels cristallisables susceptibles
d’être décomposés, quand on évapore leur solution.
^ Lorsqu’on la fait bouillir longtemps avec de l’eau, ou qu’on la traite par
l’acide sulfurique et le bioxyde de manganèse, ou par l’acide nitrique
PELLET1ÉRINE. 357
dilué, elle se transforme en méconine C20HJ0O 8 [Ci0H,0O 4] et en cotarnine
C"Hi3AzO0[C12H,3AzO 3] :

Une oxydation énergique la dédouble en cotarnine et en acide opianique
C2°H10O10[C10H) °O 5] :

L’acide opianique lui-même peut être converti en acide hémipinique
C2oHio0i2 [G1(,H10O6], en fixant à nouveau de l’oxygène.

Essai. — La narcotine touchée par l’acide azotique devient rouge sang.

Mélangée, à froid, avec dé l’acide sulfurique concentré, elle prend au
bout de vingt-quatre heures une coloration rouge très nette (1). Si on chauffe
le mélange, l’apparition de la nuance est instantanée.

Le réactif de Froehde la colore en vert, qui passe au rouge-cerise, en présence
d’un excès de molybdate sodique.

Traitée par le sulfomolybdate d’ammonium, elle devient d’un jaune
verdàtre, qui se change en bleu clair, au bout d’un certain temps
(Buckingham).
L’eau chlorée lui communique une teinte verte, que l’ammoniaque fait
tourner au jaune.

Pas de coloration spéciale avec le sucre et l’acide sulfurique ; le mélange
devient brunâtre [Schneider).

Le sulfocyanate de potassium forme un précipité rose, dans la dissolution
des sels de narcotine.

Pharmacologie. — La narcotine est le moins toxique des alcaloïdes
de l’opium. Elle ne semble pas susceptible d’applications médicales, puisqu’elle
ne possède ni propriétés soporifiques, ni propriétés analgésiques
[Cl. Bernard, Rabuteau).

C’est un des réactifs de l’acide azotique.

§19. PELLETIÉRINE. CiGHI3AzOs. [C8H13AzO] = 139.

Découverte par M. Tanret, en 1878.

Préparation. — L’écorce de grenadier (tige et racine) , réduite en
poudre grossière, est humectée avec un lait de chaux assez épais, puis lessivée
à l’eau ; le liquide obtenu est fortement agité avec du chloroforme, qui
dissout la pelletiérine. La solution chloroformique est ensuite agitée avec
une quantité d’acide chlorhydrique étendu capable de lui communiquer
une réaction légèrement acide. On évapore la solution dans le vide, sur
l’acide sulfurique. Le sulfate impur, dissous et précipité par le carbonate de
potassium, est agité avec de l’éther. La solution éthérée est distillée dans
un courant d’hydrogène, dans lequel le résidu est maintenu à' 130-140°,
(1) On a prétendu que cette coloration tient à la présence de la laudanine dans la
narcotine. ■ ' •358 ALCALIS ORGANIQUES.
jusqu’à ce qu’il ne se dégage plus de vapeur d’eau. On élève alors la température
et on recueille le liquide qui distille entre 180 et 185° [Tanret).

Propriétés physiques et chimiques. — La pelletiérine est un liquide
oléagineux, incolore, altérable à l’air et volatil vers 180°. Elle est soluble
dans 20 fois son poids d’eau, en toute proportion dans l’alcool, l’éther
et le chloroforme. Elle est fortement alcaline et dextrogyre : aD=-f 8°,
en solution aqueuse. Ses sels (sulfate, chlorhydrate, azotate) sont cristallisables
et très hygrométriques. La plupart des réactifs des alcaloïdes la
précipitent de ses dissolutions ; le composé formé avec le tannin est soluble
dans un excès de réactif.

L’acide sulfurique et le bichromate de potassium lui font prendre une
coloration verte très intense.

Pharmacologie. — On retrouve, dans la pelletiérine, les propriétés
anthelminthiques de l’écorce de grenadier, qu’elle peut constamment
remplacer dans toutes ses applications.

§ 20. P1LOCARPINE. C22H1GAz 204. [C11H1GAz 202] = 208.

Découverte par M. Hardy, en 1875.

Préparation. — Pour obtenir la pilocarpine, on dissout son azotate dans
10 fois son poidg. d’eau, on sursature d’ammoniaque la solution et on l’agite
avec du chloroforme. L’évaporation de la solution fournit l’alcaloïde [Codex).

Sa synthèse à été réalisée par MM. Hardy et Calmels, en transformant
l’acide 8 pyridino a lactique en pilocarpidine, au moyen du tribromure de
phosphore, et celle-ci en pilocarpine, au moyen de l’iodure de méthyle et
du permanganate d’argent.

Propriétés physiques et chimiques.— La pilocarpine est visqueuse,
imparfaitement connue, insoluble dans la benzine, peu soluble dans l’eau,
très soluble dans l’alcool, l’éther et le chloroforme, d’une saveur faiblement
amère. Elle sature bien les acides ; les nitrate et chlorhydrate sont
cristallisables ; le sulfate refuse de cristalliser. Le nitrate est dextrogyre :
aD = +76° [A Petit).

Cet alcaloïde est un isomère de la jaborine. C’est une diamine tertiaire ;
une alanine triméthylée, à la fois pyridine et bétaïne. Sa solution chlorhydrique,
bouillie longtemps, contient un alcali dérivé : -la pilocarpidine
C20H14Az2O 4 [C10H14Az2O 2] [Hardy et Calmels). L’acideazotiquefumant la transforme
en jaborandine C20H12Az2OG [C10H12Az2O 3] (Castaings) , considérée par
Hardy et Calmels comme de la pilocarpidine hydratée. Distillée seule, la
pilocarpine donne des bases pyridiques ; distillée avec de la potasse
caustique, elle fournit de la méthylamine et une base volatile, peut-être
identique à la conicine.

Pharmacologie. — Les effets physiologiques de la pilocarpine sont semblables
à ceux du jaborandi : elle provoque énergiquement la sécrétion de
la sueur, celle de la salive et la contraction de la pupille, qu’elle soit extraite
de la plante ou préparée par synthèse. Elle est vénéneuse, mais on peut
annuler son action toxique au moyen de l’atropine, qui est son antagoniste
PYRROL. 359par excellence [Purjesz). Pour les applications thérapeutiques, on a généralement
recours soit au nitrate, soit au chlorhydrate dissous dans l’eau.§ 21. PYRIDINE. C1() HsAz.[CiiH°Az] = 79.Découverte par Anderson, en 1851, dans l’huile de Dippel.Préparation. — 1° On prend les huiles ou les goudrons provenant de la distillation
des os, de la houille, des matières cornées, etc., on les agite avec de l’acide sulfurique
étendu de deux volumes d’eau, on décante le liquide clair, on le fait bouillir jusqu’à ce
qu’il ne dégage plus de pyrrol (qui rougit un copeau de bois de pin trempé dans HC1) , on
filtre à la toile, on sursature de soude caustique et on distille. En dissolvant de la potasse
dans le produit distillé, les bases pyridiques viennent nager à la surface. On les décante, ,
on y ajoute, avec précaution, de l’acide azotique et on porte à l’ébullition, pour détruire
l’aniline. On précipite par l’eau, on filtre et on sature encore le liquide 1 clair avec de la
potasse. L’huile séparée dans ce traitement a besoin d’être desséchée complètement, par
agitation avec de la potasse solide. Elle est alors soumise à la distillation fractionnée ; on
recueille ce qui passe entre 110 et 120°, puis on rectifie de la même manière le liquide
jusqu’à ce qu’il bout à 115-116°.2° On oxyde la pipéridine au moyen de l’acide sulfurique:3° Synthèse. — On dirige, dans un tube chauffé au rouge, un mélange d’acide cyanhydrique
et d’acétylène: on obtient de la pyridine (Ramsay).2C-H2 + C^AzH =Ci°H5Az.
[2C2H2 + CAzH = C3H5Az].
Propriétés physiques et chimiques. — La pyridine est un liquide
incolore, très fluide, soluble dans l’eau, doué d’une saveur amère et d’une
odeur vive et peu agréable. Densité à 0° : 0,986. — Point d’ébullition 116°,7

[Anderson).C’est une base tertiaire énergique, résistant bien à la chaleur et àl’aCide
azotique fumant, précipitant à froid plusieurs oxydes métalliques et saturant
bien les acides. Ses sels sont très solubles dans l’eau et dans l’alcool
et très stables, même à 100°.• Traitée par l’hydrogène naissant, elle est convertie en pipéridine, qui est
son hexahydrure. Chauffée longtemps avec du sodium, elle est polymérisée ;
il se forme de la dipyridine C20Hi0Az2[C10H10Az 2] et du pyridyle
C20H8Az2[C,0H8Az2].Pharmacologie. — La pyridine est préconisée contre l’asthme. On
l’emploie en inhalations, que l’on pratiqué en exposant les vapeurs qui
s’échappent d’une assiette ou d’un flacon dans lequel on a placé une petite
quantité de l’alcali. La pyridine est toxique et paralysante. Sa solution à
1 p. 100 est antiseptique.§ 22. PYRROL. C8H5Az.[C4H5Az] =67.Découvert par Runge, dans les huiles fournies par la distillation dessubstances animales azotées.Préparation. — Pour isoler le pyrrol, on prend le liquide condensé entre 115 et 145°,
dans la distillation de l’huile animale de Dippel ; oh y ajoute un grand excès de potasse et
on l’ait bouillir, jusqu’à dissolution de l’alcali. Après refroidissement, on sépare la potasse,
devenue solide, des bases pyridiques liquides qui surnagent ; on la pulvérise, on la purifie360 ALCALIS ORGANIQUES.avec l’éther anhydre et on la délaie dans l’eau. Le pyrrol qu’elle avait dissous est mis en
liberté, on l’entraîne avec un courant de vapeur d’eau (Ciamician).
Propriétés physiques et chimiques. — Liquide incolore, doué d’une
odeur de chloroforme et d’une saveur brûlante. Faiblement soluble dans
l’eau, il se dissout bien dans l’alcool et dans l’éther, lentement dans les
acides étendus ; il est insoluble dans les liquides alcalins. Il bout vers 130°.

Le potassium le convertit rapidement en pyrrolpotassium, qui, traité
par le chloroforme, donne de la dichloropyridine [Ciamician)  :

La poudre de zinc fixe de l’hydrogène sur le pyrrol et lej change en
pyrroline (dihydropyrrol).

C’est un réducteur et une base faible, très instable en présence des
acides, qui le transforment en rouge de pyrrol, par hydratation et perte
d’ammoniaque. Aussi ne connaît-on pas ses sels.

Avec la potasse, il forme un composé résistant à la température du
rouge, mais que l’éau dédouble instantanément.

On le reconnaît aux caractères suivants : un copeau de bois de sapin,
trempé dans l’acide chlorhydrique et exposé aux vapeurs de pyrrol,
prend une couleur écarlale ; le chlorure mercurique produit dans ses
solutions un précipité gélatineux ; le chlorure ferrique et le bichromate de
potassium les colorent en vert.

Pharmacologie. — Le pyrrol n’a pas d’usages directs, en thérapeutique.
Mais il sert à préparer un antiseptique récemment découvert par
Silber et Ciamician et nommé iodol.
L’iodol, ou tétraiodopyrrol, est une poudre amorphe, d’un brun clair
devenant plus foncé sous l’influence des rayons lumineux. Il est à peu près
insoluble dans l’eau, dans la glycérine et dans la benzine. L’alcool, l’éther,
le chloroforme, le phénol et les huiles grasses le dissolvent aisément. Sa
saveur est presque nulle ; son odeur tient de celle du thymol. Une température
supérieure à 100° le décompose, en mettant de l’iode en liberté.

L’acide sulfurique le dissout en prenant une teinte verte, qui devient
brune ensuite. L’acide azotique colore en rouge sa solution alcoolique.

On l’applique en poudre, sur les plaies, ou sous la forme de pommade.
On a proposé également d’imprégner de l’ouate avec une solution d’iodol
dans un mélange d’alcool et de glycérine. Comme antiseptique, il a sur
l’iodoforme l’avantage d’avoir une odeur agréable et de n’être pas toxique.

§ 23. QUININE. C40H24Az2O 4. [C20H24Az2O 2] = 324.

Découverte, en 1820, par Pelletier et Caventou.

Préparation. — Pour obtenir la quinine, on précipite une solution de
sulfate de quinine par un alcali :
Sulfate de quinine officinal 100 gr.Eau distillée ' OQÛOAmmoniaque liquide officinale 120Acide sulfurique dilué \\iQUININE. 361
On fait dissoudre le sulfate dans l’eau avec l’acide sulfurique. Dans la
liqueur on verse l’ammoniaque et on laisse en contact avec le liquide pendant
vingt-quatre heures. La quinine précipitée, on la recueille sur un
filtre et on la lave à l’eau distillée, jusqu’à cessation de précipité par le
chlorure de baryum. On sèche le produit à l’air libre [Codex).

La synthèse de la quinine n’a pas encore été effectuée, mais les recherches
faites dans cette voie autorisent à croire que cette base dérive d’une
méthylhydrodiquinoléine.

Propriétés physiques et chimiques. — Là quinine est blanche et
amorphe, mais elle peut cristalliser en prismes carrés terminés par des
pyramides, si on la laisse en contact avec l’eau et surtout avec l’ammoniaque,
comme dans l’opération ci-déssus. Elle renferme alors 3 molécules
d’eau : C40H24Az2O 4 + 3H 202 [C20H24Az2O 2 + 3H20]. Elle fond à 56° et, quand
on l’expose sous une cloche au-dessus de l’acide sulfurique, elle perd
toute son eau de cristallisation [Hesse). L’hydrate est soluble dans 1670 p.
d’eau à 15° et très soluble dans l’éther.
Anhydre, elle se dissout, à 15°, dans 2024 p. d’eau froide, dans 760 p.
d’eau bouillante, dans 1,926 p. de chloroforme, dans 1,134 p. d’alcool
absolu froid, et dans 22,632 d’éther p. (J. Regnauld). Les huiles grasses, les
essences, la benzine et les huiles de schiste la dissolvent aussi. Elle fond
à 176°,8 [Hesse). Elle dévie de 277°,7 à gauche la lumière polarisée, à 18°,
en solution de 1 à 10 p. 100 [Bouchardat). En solution dans le chloroforme
(2 p. 100) , son pouvoir rotatoire est : % = ■—116°.

La quinine est diacide ; elle exige 2 molécules d’acide monobasique ou
1 molécule d’acide bibasique, pour former des sels neutres [Ad. Wurtz).
Elle se combine d’ailleurs facilement aux acides, qui la dissolvent sans la
colorer et avec lesquels elle forme des sels très amers et fluorescents, quand
les acides sont oxygénés.

Un excès d’acide sulfurique détermine une fluorescence 25 fois plus
forte que celle de la quinine pure (/. Regnauld). Les acides non oxygénés
suppriment la fluorescence, même en présence de ceux qui sont oxygénés.

Au bout d’un certain temps, sa dissolution dans l’acide sulfurique n’est
plus précipitée par l’ammoniaque ; elle contient alors de l’acide sulfoquinigue
[Schùtzenberger).

L’hydrogène naissant fixe sur elle une molécule d’eau et la convertit en
hydroquinine C40H26Az2OG. [C20H2GAz203].

L’acide azoteux la. transforme en oxyquinineC40H24Az2OG. [C20H24Az2O 3]
[Schùtzenberger).

Distillée avec la potasse, elle est changée en une base liquide, la quinoléine,
représentée par la formule C18H7Az [C9H7Az].

Chauffée avec excès d’acide sulfurique ou avec de la glycérine, elle
devient un alcali isomérique nommé quinicine [Pasteur).

A 140°, l’acide chlorhydrique la dédouble en iodure de méthyle et en
apoquinine C38H22Az 204. [Ci9H22Az202].

Essai. — La quinine peut être reconnue à quelques réactions
particulières.
362 ALCALIS ORGANIQUES.
Le chlore lui communique une teinte rose, qui passe ensuite au rouge.
La réaction n’a pas lieu toutefois avec le bromhydrate de quinine, à moins
qu’on ait précipité d’abord l’alcali ( Weber).

Quand on ajoute à une solution de quinine ou d’un de ses sels un excès
d’eau chlorée, puis un peu d’ammoniaque, le mélange prend une belle couleur
verl-émeraude [Brandes). La solution verte exactement neutralisée par
un acide passe au bleu de ciel, au violet et enfin au rouge feu ; l’ammoniaque
fait reparaître la couleur verte. Avec le chlorure de chaux et
l’ammoniaque, on obtient uii précipité vert [ Vvgel).
Le ferrocyanure de potassium colore en rouge foncé une solution d’un sel
de quinine traitée par l’eau chlorée [ Vogel).

Le cyanure de potassium colore la solution quinique en rouge.
Le quintisulfure de potassium y forme un précipité rouge, d’aspect
résineux.
. La quinine réduit l’acide iodique, comme le fait la morphine.

Traitée par le sucre et l’acide sulfurique, elle produit une coloration
brune. En présence de l’eau il n’y a pas de coloration, mais la fluorescence
de la quinine est exallée [Schneider).

Pharmacologie. — La quinine est un modérateur puissant du système
nerveux et le meilleur des fébrifuges connus. Elle exerce une action
toxique intense sur les organismes inférieurs ; à dose élevée, elle est également
vénéneuse pour l’homme. On ne fait guère usage que de ses
combinaisons avec les acides ; cependant, la médecine emploie fréquemment
un produit complexe nommé quinine brute.
. Les divers sels de quinine contiennent les proportions suivantes
d’alcaloïde, calculé à l’étal sec :
Tannate 20.6 p. 100.Sulfate neutre , 59.1 —Bromhydrate neutre 60.0 —Ethylsulfate 72.0 —Sulfate basique 74.3 —Acétate 75.0 —Valérianate basique 76.0 —Bromhydrate basique 76.6 —Lactate 7S.2 —Chlorhydrate basique 81.7 —Hydrate 85.7 —Quinine brute. — Pour préparer la quinine brute, on épuise le quinquina
calisaya par l’eau acidulée d’acide chlorhydrique, et on précipite la
liqueur par le carbonate de sodium. Le précipité, lavé et séché, est dissous
dans l’alcool à 80° bouillant ; on distille, pour retirer l’alcool, et on évapore
le résidu à siccité.

La quinine brute est colorée et formée d’un mélange de quinine, de
cinchonine, de quinidine, de cinchonidine, de matières colorantes et de
résines. Les alcalis, s’y trouvant libres et imprégnés de matières résineuses,
sont à peine solubles. Aussi offre-t-elle une saveur très faiblement amère,
grâce à laquelle les malades l’acceptent sans difficulté.

L’inconstance de sa composition, dans le commerce, a conduit M. Caries
QUINIDINE. 363
à proposer de la remplacer par un mélange de sulfate de quinine et de
glycyrrhizate d’ammoniaque, dont la saveur est moins amère que sucrée.

§ 24. QUINIDINE. C40H24Az2O\ [C20H24Az2O2]=324.

Découverte par Henry et Delondre.

Préparation. — On retire la quinidine des eaux-mères de la préparation
du sulfate de quinine.

Ces eaux-mères sont précipitées parle carbonate de sodium. On obtient
un dépôt brun, que la chaleur agrège en une masse résinoïde, nommée
quinoïdine par Henry et Delondre. .

Ce produit est un mélange contenant principalement de la quinidine,
de la cinchonidine, des résines et des matières colorantes. Tour en extraire
la quinidine, on en pèse 320 gr., que l’on dissout dans 1 litre d’eau acidulée
par 366r,5 d’acide chlorhydrique. Si la quinoïdine n’est pas trop
impure, on obtient une solution de couleur très foncée, mais à réaction
alcaline, réaction qui appartient à tous les sels neutres des quinquinas.

La solution ci-dessus est chauffée au bain-marie et additionnée d’un
demi-litre de solution de soude caustique (contenant 40 gr. de soude par
Htre). On précipite une matière résineuse noirâtre, qu’il importe d’éli^
miner. On obtient alors une solution de couleur peu foncée, dont on
extrait la quinidine par l’un des moyens suivants :
a. On précipite tous les alcalis de la solution en y ajoutant un excès de
soude caustique. Le précipité, lavé et encore humide, est dissous, à chaud,
dans une solution concentrée d’acide tartrique (1/2 équiv. d’acide par litre).
La quinidine se sépare, à l’état de tartrate acide, pendant le refroidissement
du liquide.
b. On acidulé, par l’acide acétique, la solution séparée de la matière
brune résineuse. Au liquide on ajoute peu à peu de l’iodure de potassium
dissous, jusqu’à ce que le trouble laiteux qui se produit et qui disparaît
par l’agitation devienne persistant. Ce trouble est dû à la formation
d’iodhydrate de quinidine.

Dans les , deux cas, le sel obtenu, traité par un alcali, fournit la
quinidine [de Vrij).

Propriétés physiques et chimiques. — La quinidine cristallise en
prismes ou en octaèdres transparents, appartenant au système orthorhombiquè
et qui s’effleurissent à l’air, en devenant opaques. C’est une
diamine tertiaire. Elle fond à 160° et présente alors l’aspect résineux. Elle
exige pour se dissoudre : 2000 p. d’eau froide, 750 p. d’eau bouillante,
90 p. d’éther, 45 p. d’alcool froid et 3,7 p. d’alcool bouillant.

En solution alcoolique au 100me, elle dévie la lumière polarisée de
-f-233°,6 (<xD). Elle est diacide et forme des sels bien définis. Son tartrate
est assez soluble dans l’eau. La chaleur la convertit en un deuxième
isomère de la quinine, nommé quinicine [Pasteur).

Essai. — La quinidine présente les mêmes réactions que la quinine,
avec le chlore et l’ammoniaque et avec le ferrocyanure de potassium.
364 ALCALIS ORGANIQUES.
Ses sels rougissent également au contact de l’eau chlorée et de l’eau

bromée [Weller).

Elle se distingue des autres alcaloïdes du quinquina par le précipité
blanc pulvérulent, qui se produit quand on mélange des solutions bien
neutres d’un sel de quinidine et d’iodure de potassium [Dragendorff).

Pharmacologie. — L’action physiologique de la quinidine semble
identique à celle de la quinine, à l’intensité près. Cette base n’est pas employée
seule, comme médicament ; mais elle se trouve parfois mélangée
au sulfate de quinine et sa présence est probable dans les préparations
de quinquina, qui ont subi l’action de la chaleur.

D’après les travaux de M. Pasteur, elle se forme aux dépens de la
quinine, dans les écorces de quinquina exposées à la lumière solaire. La
constatation de ce fait a conduit M. Mac-Ivor à couvrir de mousse le tronc
des quinquinas, dans les plantations, afin d’augmenter leur richesse en
quinine ; l’expérience a sanctionné cette donnée théorique.

§ 25. STRYCHNINE. C42H22Az201.[C2,H22Az 202] = 334.

Découverte, en 1818, par Pelletier et Cavenlou.
, Préparation. — 1° Pour préparer la strychnine, on décompose par la
chaux sa combinaison naturelle, et on la purifie par cristallisation dans
l’alcool :
Noix vomique divisée 1000 gr.Alcool à 90° 4000Chaux vive 100
La noix vomique est traitée par l’alcool bouillant ; après avoir retiré
l’alcool du produit, par distillation au bain-marie, on dissout le résidu
dans l’eau, on filtre et on ajoute la chaux, délayée d’avance dans un peu
d’eau. Le précipité est séché et épuisé à chaud par de l’alcool, qu’on
élimine ensuite comme dans la première opération. Pendant le refroidissement
du résidu, la strychnine se dépose, à l’état impur, avec un peu de
■ brucine seulement.

Pour la purifier, on la dissout dans de l’acide azotique au 10me et on
fait cristalliser : l’azotate de strychnine se dépose, celui de brucine reste
dans les eaux-mères. On redissout les cristaux dans de l’eau distillée, on
décolore la solution à l’ébullition, avec un peu de noir animal et on filtre.
La strychnine est alors précipitée par l’ammoniaque, séchée et mise à
cristalliser dans l’alcool à 85° bouillant [Codex).
^ 2° On mélange à la noix vomique concassée de la chaux éteinte et on lessive au moven de
l’huile de pétrole, ou mieux avec l’alcool amylique. La solution, agitée avec l’acide sulfurique
étendu, lui cède la strychnine et la brucine. On concentre ; le sulfate de strvchnine
seul se dépose, on le dissout dans l’eau, on précipite la strychnine par l’ammoniaque et on
la fait cristalliser dans l’alcool.
Propriétés physiques et chimiques. — La strychnine cristallise en
octaèdres rectangulaires droits, ou en prismes à 4 pans terminés par des
pyramides à 4 faces. Sa saveur est excessivement amère. Elle se dissout
STRYCHNINE. r 363
dans 7000 p. d’eau froide, dans 2500 p. d’eau bouillante, dans 1200 p.
d’alcool froid, un peu aussi dans les essences et dans le chloroforme.
L’éther et les huiles fixes ne la dissolvent pas. Elle est lévogyre. Elle fond
à 265° [Beckurst). On peut la sublimer sans décomposition, en la chauffant
avec ménagement.

Diamine tertiaire, elle sature bien les acides et se comporte comme une
base énergique. Le chlore, le brome et l’iode s’y combinent aisément.
La potasse en dégage, à chaud, de la quinoléine. Traitée, à froid, par
l’acide azotique, elle se convertit en nitrostrychnine C42H21(Az04) Az2Ô\
[C22H2i(Az02) Az20 !] ; à chaud, on obtient la dinitro-strychnine
C42H20(AzOt) 2Az2O4[C21H20(AzO2) 2Az2O2].

L’acide azoteux l’oxyde et l’hydrate tout à la fois, en formant de l’oxystrychnine
C42H28Az2Oi2.[C2iH28Az20G] et de la dioxyslrychnine C42H28Az 2014.
[C2iH28Az207].

Le permanganate de potassium la métamorphose en acide strychnique
C22H13Az08.[C11H,3Az04].

Par l’acide chromique et l’acide sulfurique mélangés, elle est convertie
en une base nouvelle C32H18Az208.[C1GH) 8Az204]. D’après Hanssen et Shenstone,
cette base serait contenue dans la strychnine et dans la brucine et
associée, dans la première au reste C,0H4[C5H4], dans la seconde au reste
C’4H 804 [C7H802], tous deux éliminés par l’oxydation. La brucine serait
donc une strychnine diméthoxylée.

Essai. — La strychnine peut être caractérisée par plusieurs réactions
qui, aidées de ses propriétés physiques, établissent suffisamment sa pureté.

Touchée par l’acide azotique, elle ne rougit pas si elle est très pure.
Mais, le plus souvent, elle se colore légèrement en jaune, par suite de la
présence de traces de brucine.

Lorsqu’on la dissout dans l’acide sulfurique concentré et qu’on y ajoute
un peu de bioxyde de plomb, on y développe une belle couleur bleue, qui
devient promptement violette, puis rouge et enfin jaune [Marchand). .

Le bichromate de potassium et l’oxyde céroso-cérique donnent une coloration
plus vive encore à la solution sulfurique [Otto). Cette réaction est
décisive, mais elle est entravée par la brucine [Fluckiger). Le permanganate
de potassium, proposé par Wenzell, comme étant plus sensible que les
autres oxydants, ne donne pas de meilleurs résultats [Dragendorff).

Le sulfomolybdate d’ammonium ne la décolore pas ; mais le mélange
prend une teinte d’un bleu clair, quand le réactif commence à être réduit
[Buckingham).

Si on fait arriver une bulle de chlore dans une solution de strychnine
même très diluée, il se produit un nuage blanc, qui s’étend dans toute la
liqueur et qui est probablement de la strychnine trichlorée C12Hi9Cl3Az20'*
[C2'H19Cl3Az 202]

Le chlorure de zinc la colore en rose vif [Jorissen).

Pharmacologie. —La strychnine est un poison convulsivant redoutable
et le plus puissant des amers. On la donne, à très petites doses et
généralement en pilules, pour éviter sa saveur désagréable. On en fait
366 ALCALIS ORGANIQUES.
aussi des pommades et des collyres excitants. Ses sels sont beaucoup plus
employés qu’elle-même, pour l’usage interne. On lui donne pour antidote
l’uréthane, à la dose de 4 à 6 grammes chez l’homme [Anrep).

M. Liebreich la considère comme le contre-poison.du chloral. Mais les
expériences physiologiques exécutées par Oré ne permettent pas d’accepter
cette doctrine ; il résulte en effet de ces expériences, que la strychnine
ne commence à neutraliser l’action du chloral qu’au moment où
elle devient funeste. L’employer à titre d’antidote, c’est donc substituer
un empoisonnement à un autre.
GRANULES DE STRYCHNINE.grStrychnine0.10Sucre de lait pulvérisé 4.00Gomme arabique pulvérisée 1 gr.Mollite simple. Q:S.Pour 100 granules, contenant chacun
1 milligramme de strychnine [Codex).
§ 26. VÉRATRINE. CC4H50AzO18.[C32H50AzO9]=592.

Découverte, en 1818, presque en même temps par Meissner et par
Pelletier et Caventou.

Préparation. — 1° On retire la vératrine de la cévadille, au moyen de
l’acide sulfurique, et on l’isole avec un alcali.

On pulvérise la cévadille, on l’épuisé, en plusieurs traitements, par
10 fois son poids d’alcool à 80°, additionné d’une petite quantité d’acide
sulfurique. On exprime le résidu après chaque traitement, on réunit les
liqueurs alcooliques. On les sature par la chaux éteinte, on filtre et on
distille. Au résidu on ajoute, jusqu’à réaction acide, un peu d’eau et
d’acide sulfurique dilué. La solution, décolorée par le charbon animal, est
précipitée à l’aide d’un léger excès d’ammoniaque. Le précipité est lavé,
séché, dissous dans l’alcool, et purifié par une dissolution et une précipitation
nouvelle. On fait ensuite cristalliser la vératrine dans l’éther [Codex).
2° Procédé de Delondre. — Ce procédé consiste à traiter la cévadille par l’acide chlorhydrique
très étendu.On précipite la solution acide par un petit excès de potasse. On lave le précipité, on le
sèche et on le dissout dans l’éther, qui fournit l’alcaloïde par évaporation.
Propriétés physiques et chimiques. — La vératrine cristallise
(difficilement) en prismes rhomboïdaux transparents, fusibles vers 150°,
solubles dans 4 p. d’alcool à 90° et dans 6 p. d’éther. L’eau, même bouillante,
ne la dissout pas sensiblement. Sa saveur est d’une âcreté insupportable.


Elle s’effleurit à l’air et donne, avec les acides, des sels généralement
incristallisables. Elle est incomplètement connue et semble être un
mélange de trois modifications isomériques [Schmidt et Koeppen).

Essai. — La vératrine est caractérisée par la couleur rouge que lui
communiquent les acides azotique et sulfurique, et par la couleur violette
qu’elle prend, au contact de l’acide chlorhydrique concentré et bouillant.

Le sulfomolybdate d’ammonium lui donne une teinte d’un jaune vert, qui
devient brune, puis d’un bleu foncé [Buckingham).
VERATRINE.367
Pharmacologie. — La vératrine est un médicament excessivement
irritant et très vénéneux. Respirée, même en petite quantité, elle provoque
l’éternuement avec violence. Elle est émétique et stupéfiante ; on l’a préconisée
aussi comme antiparasitaire. Ses effets sont tellement énergiques,
que la médecine renonce souvent à leur bénéfice. On la dissimule dans des
poudres inertes, dans l’alcool, ou dans des masses pilulaires, pour l’usage
interne, dans une pommade ou dans un Uniment, quand on veut utiliser
son action topique.

Lorsqu’on la divise au mortier, il est bon de triturer très doucement,
pour n’être pas exposé au contact de la poudre, que soulève le mouvement
du pilon. Il vaut mieux' encore, quand cela est sans inconvénient, l’humecter
avec un peu d’alcool, qui supprime entièrement sa dispersion dans
l’air.
POMMADE DE VERATRINE.grVératrine0.20Axonge 30.00(Bouchardat).PILULES DE VÉRATRINE.grVératrine0.05Poudre de guimauve 0.50Faites 10 pilules.CHAPITRE IX
III. — SELS

I. — ACÉTATES.

§ 1. ACÉTATE D’AMMONIUM. C4H 203 AzH 40. [C2H302AzH 4] = 77.

Préconisé par Minderer, au xvnc siècle.

Préparation. — On obtient cet acétate en saturant l’acide acétique par
e carbonate d’ammonium :
Acide acétique à 1,060 300 gr.Eau distillée •••- 706Sesquicarbonate d’ammonium environ 160
On chauffe légèrement le mélange d’eau et d’acide et on y ajoute, par
petits fragments, le carbonate d’ammonium, jusqu’à réaction faiblement
alcaline. On filtre et on conserve dans un flacon bien bouché. 1000 gr.
d’acide prennent environ 60 à 70 gr. de carbonate pour leur saturation ;
la densité du liquide est égale à 1,036 [Codex).

Propriétés physiques et chimiques. •— L’acétate d’ammonium du
Codex est une solution incolore, offrant une faible odeur d’acide acétique.
Concentrée au bain-marie, elle fournit de l’acétate d’ammonium cristallisé,
soluble dans l’alcool et qui dégage, par la chaleur, de l’ammoniaque,
de l’acide acétique et de l’acétamide.

Sa réaction doit être neutre, mais elle est fréquemment acide, par suite
de la dissociation éprouvée par l’acétate, qui perd graduellement de
l’ammoniaque.

Essai. — Lorsqu’il est pur, l’acétate d’ammonium ne précipite ni par
le chlorure de baryum, ni par le nitrate d’argent, ce qui prouve qu’il ne
contient pas de sulfates ou de chlorures.

Pharmacologie. — On n’emploie guère, en pharmacie, que l’acétate
d’ammonium en solution. Cette solution doit marquer 1,036 au densimètre ;
elle renferme 18,5% de son poids d’acétate solide. Elle agit sur
l’organisme, à la manière du carbonate d’ammonium, puisqu’elle donne
naissance à ce composé pendant son séjour dans l’économie. Toutefois, son
action est plus faible que celle du carbonate ammoniacal.

Sous le nom d’Esprit de Èlindererus, on désignait autrefois un acétate
d’ammonium impur, préparé avec du vinaigre distillé, dont on augmentait
la richesse acétique, en rejetant les deux premiers tiers du produit condensé.
On saturait le vinaigre avec le sel volatil de corne de cerf ; on
ACÉTATES DE CUIVRE. 369
nait ainsi de l’acétate mêlé de produits empyreumatiques et très différent,
quanta ses propriétés médicinales, de celui qu’on emploie aujourd’hui.

§ 2. ACÉTATES DE CUIVRE.

On connaît quatre acétates de cuivre, dont deux sont des médicaments :
l’acétate neutre ou verdet, et l’acétate bibasique ou véft-de-gris.

A. ACÉTATE NEUTRE DE CUIVRE.
C4H303CuO -f HO = 99,75. [(C2H302) 2Cu + H 20] = 199,50.
Verdet, cristaux de Vénus.

Préparation. — On obtient l’acétate neutre de cuivre, en décomposant
une solution chaude d’acétate de sodium, par une solution également
chaude de sulfate de cuivre. Il se forme, par double échange, de l’acétate
neutre de cuivre et du sulfate de sodium. L’acétate cuivrique se dépose
pendant le refroidissement ; on égoutte les cristaux, on les purifie par une
seconde cristallisation et on les sèche à une douce chaleur.

Propriétés physiques et chimiques. — L’acétate cuivrique cristallise
en prismes rhomboïdaux obliques, d’un vert bleuâtre foncé. Il se
dissout dans 15 fois son poids d’eau froide, dans 5 fois son poids d’eau
bouillante, moins bien dans l’alcool. Sa solution aqueuse est décomposée
par l’ébullilion ; elle laisse déposer un acétate tribasique et dégage de
l’acide acétique.

Chauffé à 100°, il n’est pas décomposé. Sa déshydratation commence
à 110° et s’achève à 140°. Entre 240° et 260°, il abandonne de l’acide acétique
cristallisable et de l’acétone ; à 270°, il fournit des vapeurs blanches
d’acétate cuivreux ; k 330°, sa décomposition est complète, il reste une
poudre rougeâtre, en grande partie formée par du cuivre métallique. Quand
on le chauffe brusquement au contact dé l’air, il s’enflamme et brûle avec
une belle flamme verte. ■ : ' .' ; - ; ;-

B. ACÉTATE BIBASIQUE DE CUTVRE.
C4H303CuO.CuO + 3H 202 = 184,50. [(C2H302) 2Cu. Cu02H 2 + 5IPO] = 369.
Vert-de-gris.
Préparation. — On prépare industriellement le vert-de-gris, aux environs de Montpellier,
en abandonnant à l’air des lames de cuivre enfouies dans du marc de raisin. Au bout
de quelques semaines, le métal est recouvert de croûtes verdâtres d’acétate bibasique. On
détache ces croûtes, on les pétrit avec un peu de vinasse et on en façonne des boules, qu’on
livre au commerce.La formation de l’acétate est due à l’oxydation de l’alcool contenu dans le marc de raisin ;
1 se produit de l’acide acétique, qui dissout le métal.
Propriétés physiques et chimiques. — L’acétate bibasique de cuivre
cristallise en aiguilles d’un yert bleuâtre qui se déshydratent à 60°,
en se convertissant en acétate tribasique. Celui du commerce est généralement
un mélange d’acétates sesqui-, bi-et tribasiques.

Pharmacologie. — L’acétate basique de cuivre est à peu près seul
ANDouARD. — 4e édition.- 24
370 . SELS.
employé en pharmacie. Il est toxique et escharotique. On s’en sert pour

préparer des onguents et des emplâtres.

Il entre dans la composition du miel escharotique, improprement appelé
Onguent yEgypliac.
EMPLATRE D’ACÉTATE DE CUIVRE.Cire verte.Cire jaune 100 gr.Poix blanche 50Térébenthine du mélèze 25Sous-acétate de cuivre pulvérisé
25MIEL ESCHAROTIQUE.
Onguent JEgyptiac.Sous-acétate de cuivre pulvérisé
500 gr.Vinaigre blanc 500Miel blanc 1000On chauffe le tout dans une bassine de
grande capacité, en remuant continuellement,
jusqu’à ce que le mélange ait acquis
une couleur rouge et une consistance de miel.
Cette préparation se sépare en 2 couches,
au bout de peu de temps. On agite pour lesI mélanger au moment de l’emploi [Codex).I Ce médicament est un mélange de miel
altéré par la chaleur, d’acide acétique,
d’acétate neutre de cuivre et d’oxyde
cuivreux.MIXTURE CATHÉRETIQUE.Collyre de Lanfranc.Aloès 5 gr.Myrrhe 5Sous-acétate de cuivre 10Sulfure jaune d’arsenic 15Eau distillée de rose 380Vin blaac 1000On met dans un mortier de verre toutes
les substances solides, préalablement réduites
en poudre très ténue. On les délaie
dans le vin blanc, par trituration, on ajoute
l’eau de rose et on conserve le mélange dans
 ! un flacon, que l’on agite chaque fois, au
I moment d’en faire usage [Codex).
§ 3. ACETATES DE MERCURE.

A. ACÉTATE MERCUREUX. C4H303Hg20= 259. [(C2H302) 2Hg 2] = 518.
Terre foliée mercurielle.

Préparation. — On fait dissoudre de l’azotate mercureux dans de l’eau
aiguisée d’acide azotique et on verse cette liqueur dans une solution d’acétate
de sodium en excès. L’acétate mercureux se précipite. On le lave à
l’eau froide et on le fait sécher à l’abri de la lumière.

Propriétés physiques et chimiques. — L’acétate mercureux est
blanc, en paillettes micacées d’un toucher gras. Il est soluble dans 333 p.
d’eau bouillante. L’eau chaude le décompose en mercure métallique et en
acétate mercurique ; la décomposition commence à 40°.

B. ACÉTATE MERCURIQUE. C4H303HgO = 159. [(C2H302) 2Hg]= 318.

Préparation.— On obtient ce sel en dissolvant l’oxyde mercurique
dans l’acide acétique et en concentrant la liqueur, pour l’amener à
cristallisation.

Propriétés physiques et chimiques. —. L’acétate mercurique est
en lames incolores, anhydres, solubles dans 4 fois leur poids d’eau froide.
Sa solution dépose promptement de l’oxyde mercurique ; l’alcool et l’éther
en précipitent le même oxyde.

Pharmacologie. — Les acétates de mercure sont peu employés en
pharmacie ; l’acétate mercurique a même été à peu près abandonné, à cause
ACÉTATES DE PLOMB. 371
de son altérabilité. Tous deux doivent être préservés de l’action de la
lumière, qui les noircit.
L’acétate mercureux est quelquefois administré sous forme pilulaire. Il
fait partie des pilules de Keyser. Boullay a proposé de l’employer à la
préparation de l’iodure mercureux.

§ 4. ACÉTATE DE MORPHINE.
C’H'O 4. C34H19AzO° + 2H 202. [C2H402.CI1H19Az03-f-2H 20] = 38d.

Préparation. — Le meilleur procédé pour préparer ce sel consiste à
triturera p. de morphine en poudre avec 1 p. d’acide acétique à 1,056. On
abandonne la masse à elle-même, pendant 24 heures, on la pulvérise et
on la laisse sécher à l’air libre [Soubeiran). -,

Propriétés physiques et chimiques. — L’acétate de morphine cristallise
en aiguilles fines, groupées en aigrettes, solubles dans 17 p. d’eau
froide, dans 1 p. d’eau bouillante et dans 30 p. d’alcool à 90°. Il perd
facilement une partie de son acide, sous l’influence de la chaleur et même
à froid, par l’action du temps.

Pharmacologie. — Ce sel est employé, en solution, en pilules, ou en
pommade, mais bien moins fréquemment que le sulfate et le chlorhydrate
de la même base. Il servait autrefois à préparer le sirop de morphine. La
variabilité de sa composition le fait abandonner de plus en plus.

§ 5. ACÉTATES DE PLOMB.

On connaît cinq combinaisons de l’acide acétique avec l’oxyde de plomb,
à savoir : un acétate neutre et quatre acétates basiques. De ces composés,
la pharmacie emploie l’acétate neutre et un acétate basique, qui semble
être un mélange de sel neutre et de sel bimétallique.

A. ACÉTATE NEUTRE DE PLOMB.
C4H 303 PbO -f 3HO = 189,50. [(C2H302) 2Pb -f- 3H 20] = 379.

Préparation. — On dissout de la litharge dans l’acide acétique, on
filtre et on fait cristalliser, par évaporation.

Propriétés physiques et chimiques. — L’acétate neutre de plomb
cristallise en prismes rhomboïdaux obliques, d’une saveur à la fois astringente
et sucrée. Il se dissout dans 2 fois son poids d’eau froide, dans la
moitié de son poids d’eau bouillante et dans 8 fois son poids d’alcool.

Il fond à 72° ;5. A 100°, il perd son eau de cristallisation. Vers 280°, il
subit la fusion ignée ; à une plus haute température, il abandonne de l’eau,
de l’acide acétique, de l’acide carbonique, de l’acétone et il laisse un résidu
de plomb très divisé. L’acide carbonique décompose en partie sa solution
et même ses cristaux. La décomposition est d’autant plus considérable que
la solution est plus froide ; elle peut atteindre les trois quarts de l’acétate
[Bellamy). L’ammoniaque en excès le transforme en acétate sexbasique
372 SELS.
insoluble ; mais, en petite quantité, elle ne trouble pas ses dissolutions,

à froid.

B. ACÉTATE BASIQUE DE PLOMB.

Préparation. — 1° CRISTALLISÉ. — On prépare cet acétate, en dissolvant

l’oxyde de plomb dans l’acétate neutre du même métal, en présence de

très peu d’eau :
Acétate neutre de plomb cristallisé 15 gr.Litharge pure 5Eau distillée 1
On mêle, par trituration, la litharge avec l’acétate de plomb. On verse
le mélange dans une capsule de porcelaine, on ajoute l’eau et on fait
chauffer jusqu’à l’ébullition, qui a lieu à 103°. On remue continuellement
et on filtre au papier, dans un entonnoir chauffé'à l’eau bouillante, ou
mieux au bain-marie.

La dissolution de la litharge commence, dès que le mélange entre en
fusion, vers 60°, et se termine quand l’ébullition se produit ; le liquide est
alors laiteux, par suite de la présence d’un peu de carbonate de plomb

[Jeanne l). - -
2° LIQUIDE. EXTRAIT DE SATURNE. — On obtient l’extrait de Saturne, en
dissolvant la litharge dans une solution étendue d’acétate neutre de plomb :
Acétate neutre de plomb cristallisé 3000 gr.Litharge pulvérisée .1000 -Eau distillée 7500
On met l’acétate et l’eau dans une terrine placée sur un bain-marie.
Quand le sel est dissous, oh ajoute la litharge et on continue à chauffer,
en agitant sans cesse, jusqu’à dissolution complète. La liqueur froide et
filtrée doit marquer 1,32 au densimôlre [Codex).

Lorsqu’on fait cette préparation dans un vase de cuivre, il est bon, suivant
le conseil de Soubeiran, de placer au fond du liquide un morceau de
plomb, qui précipite le cuivre s’il vient à s’en dissoudre.
3° On peut obtenir à froid le sous-acétate de plomb, en diminuant la proportion d’eau
employée dans l’opération.Acétate neutre de plomb cristallisé 3000 gr.Litharge pulvérisée 1000Eau distillée 7000On abandonne le mélange à lui-même pendant quelques jours, en l’agitant fréquemment,
et on filtre, pour séparer le carbonate de plomb insoluble.4° On peut aussi dissoudre 1 p. de sous-acétate de plomb cristallisé dans 2 p. d’eau
distillée. La solution marque 1,32 au densimètre, comme celle du Codex [Jeannel).
Propriétés physiques et chimiques. — L’acétate de plomb basique
du Codex est un mélange d’acétate neutre et d’acétate bibasique. L’acide
carbonique le décompose, en partie, en formant du carbonate de plomb,
aussi devient-elle trouble au contact de l’air. L’ammoniaque en élimine
de l’oxyde de plomb. Il précipite les matières gommeuses, pectiques et
albuminoïdes.

Pharmacologie. — L’acétate neutre de plomb est astringent et toxique,
ACÉTATE DE POTASSIUM. 373
comme tous les sels de plomb. Il est transformé en chlorure de plomb,
dans l’estomac, au contact du suc gastrique. On le donne, à l’intérieur, en
pilules ou en lavement et toujours à petites doses. Ilsert à préparer,, pour
l’extérieur, des injections et des collyres. Ses solutions doivent toujours
être faites avec de l’eau distillée bouillie, pour être limpides ; autrement
l’acide carbonique et les sels contenus dans les eaux douces précipiteraient
une partie de l’oxyde de plomb, à l’état de carbonate, de sulfate, etc.
L’extrait de Saturne e,st astringent aussi, mais il n’est affecté qu’aux
usages externes. 11 doit être complètement incolore ; s’il est bleuâtre il
contient du cuivre, qui provient soit du vase dans lequel il a été préparé,
soit de l’impureté de la litharge avec laquelle on l’a obtenu. On en fait des
collyres, des lotions, des lavements et des pommades, parmi lesquels les
plus employés sont l’eau blanche. Veau de Goulard, et le cérat de Goulard
ou cérat saturné.
CÉRAT SATURNÉ.Cérat de Goulard.Sous-acétate de plomb liquide… 10 gr.Cérat de Galien 90[Codex.EAU BLANCHE.Lotion à l’acétate de plomb.
Sous-acétate de plomb liquide.. 20 gr.
Eau commune 980. [Codex.) LOTION DITE DE GOULARD.Eau végêto-minérale.Sous-acétate de plomb liquide.. 20 grAlcoolat vulnéraire 80Eau commune 900[Codex.) INJECTION ASTRINGENTE.
Sous-acétate de plomb liquide.. 3 gr.
Eau de rose ,. ,' 150[Pdcord.) 
§ 6. ACÉTATE DE POTASSIUM. C4H303KO. [C2H302K] == ;98,18

Connu au xme siècle ; Raymond Lulle indique sa préparation.
Préparation. — 1° L’opération consiste à saturer l’acide acétique par
le carbonate de potassium :
Carbonate de potassium pur , 1000 gr. ! Acide acétique à 1,060 1740Eau, distillée ' 1740
On dissout le carbonate dans l’acide acétique, en ayant soin de laisser
la liqueur un peu acide. On filtre et on évapore dans une bassine d’argent.
Il se forme, à la surface, une pellicule mince et boursouflée, qu’on
rejette sur le bord de la bassine. Quand le liquide est entièrement évaporé,
on laisse encore quelques instants l’acétate exposé à la chaleur, pour le
bien dessécher, et on l’enferme encore chaud dans des flacons que l’on
bouche hermétiquement [Codex).
2° On peut obtenir à la fois du bicarbonate et de l’acétate de potassium, en opérant comme
il suit :On met dans un vase étroit et profond une dissolution de carbonate de potassium dans
son poids d’eau. On plonge au fond de cette liqueur une pipette remplie d’acide acétique et
dont la pointe soit très fine ; puis on agite doucement la solution, pour faciliter l’absorption
de l’acide carbonique, que met en liberté l’acide acétique. L’acide carbonique se combine au
carbonate de potassium non décomposé et le convertit en bicarbonate, qui se dépose à l’état
cristallin. On cesse l’opération, dès que l’on a versé la moitié de l’acide acétique nécessaire
à la saturation totale du carbonate alcalin, c’est-à-dire, quand l’addition d’une très faible374 SELS.proportion d’acide détermine une effervescence plus vive que les précédentes. On lave avec
un peu d’eau froide le précipité de bicarbonate de potassium. Quant au reste des liqueurs
et aux eaux de lavage, on achève de les saturer par l’acide acétique et on les évapore, pour
avoir l’acétate de potassium [Soubeiran).
Propriétés physiques et chimiques. — L’acétate de potassium est

blanc, très léger, déliquescent. Il cristallise en petits prismes anhydres,

solubles dans l’alcool et fusibles à 292°. Il forme avec l’acide acétique un

sel acide, qui se décompose à 200° en sel neutre et en acide acétique :

L’acétate de potassium n’est décomposé qu’à une température très,
élevée ; il donne alors de l’acétone, des carbures d’hydrogène, de l’huile
empyreumatique et du carbonate de potassium mêlé de charbon. Distillé
avec l’acide arsénieux, il fournit du cacodyle [liqueur de Cadet) 
C8H,2As2[2As (CH 3)  2] et de l’oxyde de cacodyle, dont l’odeur est fétide.
Chauffé avec de la potasse caustique, il donne du carbonate de potassium
et du formène [gaz des marais)  :

Essai. — L’acétate de potassium du commerce est souvent préparé
avec des acétates de calcium ou de plomb, qu’on décompose par le sulfate
ou par le tartrate de potassium. Aussi contient-il presque toujours du
sulfate de calcium, du tartrate de calcium, ou de l’acétate de plomb.

On reconnaît les sels,de calcium, en traitant l’acétate par l’alcool, qui ne
les dissout pas.

La présence du plomb est facilement révélée par l’acide sulfhydrique,
avec lequel il forme un sulfure noir.

Pharmacologie. — L’acétate de potassium est la terre foliée de tartre

des anciens pharmacologistes. On le préparait autrefois en saturant par

' du carbonate de potassium le vinaigre distillé. Le produit était coloré et

plus léger que l’acétate pur. Souvent on le décolorait au charbon animal.

L’acétate de potassium est diurétique et peut, à dose massive, déterminer
des effets purgatifs. Il se transforme en carbonate de potassium, en
traversant l’économie, et il communique aux urines une réaction alcaline.
On l’administre toujours en solution dans une tisane ou dans une potion.
Il fait partie du vin diurétique de l’rousseau. On doit le tenir dans des
flacons parfaitement bouchés, car il est très difficile de le préserver de
l’humidité de l’air.

§ 7. ACÉTATE DE SODIUM.
C4H303NaO + 3H 202. [C2H302Na + 3H 20] = 136.

Préparé par Duhamel, en 1736.

Préparation. — On prépare l’acétate de sodium, en dissolvant du

carbonate de sodium dans l’acide acétique :
Carbonate de sodium cristallisé 1000 gr.Acide acétique à 1,03 Q. S.AZOTATE D’ACONITINE. 375
On sature l’acide avec le carbonate, qu’on ajoute peu à peu. On filtre la
solution, on l’évaporé jusqu’à ce qu’elle marque 1,29 au densimètre, ou
qu’il se forme une légère pellicule à sa surface, et on laisse cristalliser.
. Propriétés physiques et chimiques. — L’acétate de sodium cristallise
en gros prismes rhomboïdaux obliques, efflorescents, très solubles
dans l’eau et dans l’alcool. Il fond vers 75° ; à 120° il devient anhydre, à
300° il éprouve la fusion ignée ; une température supérieure à 350° le décompose
en carbonate neutre de sodium, formène, acétone, etc. Sa saveur
est amère et piquante, mais non désagréable. Il est soluble dans 3 p. d’eau
froide, dans son poids d’eau bouillante et dans 5 p. d’alcool à 80°.

Pharmacologie. — L’acétate de sodium [terre foliée minérale des
anciens chimistes) est diurétique à faible dose, et purgatif à dose plus
élevée. Il est éliminé de l’organisme plus lentement que l’acétate de
potassium et, dès lors, sa transformation en carbonate alcalin est plus
complète. Aussi la thérapeutique le range-t-elle plutôt parmi les alcalins
qu’au nombre des diurétiques et n’en fait-elle pas un fréquent usage.

§ 8. ACÉTATE DE ZINC.
C4H303ZnO + 3HO = 112 50 — [(C2H302) 2Zn + 3H 20] = 225.

Préparation. — On dissout du carbonate de zinc dans l’acide acétique.
Sulfate de zinc 100 gr.Carbonate de sodium cristallisé 110
On fait dissoudre séparément les deux sels et on mêle les liqueurs dans
une grande capsule, à la température de l’ébullition. On lave à l’eau distillée
le carbonate de zinc, qui s’est déposé, puis on ajoute la quantité
d’acide acétique nécessaire pour en opérer la dissolution. On concentre la
liqueur et on l’abandonne à la cristallisation.

Propriétés physiques et chimiques. — L’acétate de zinc cristallise
en lames nacrées, très solubles dans l’eau. Il subit l’a fusion aqueuse à 110°,
et la fusion ignée à 190°. A cette dernière température, il se sublime à
l’état anhydre, avec un peu d’acétone. Sa saveur est styptique. 11 est
efflorescent.

Pharmacologie. — L’acétate de zinc est un astringent et un vomitif
peu employé, surtout à l’intérieur. Pour l’usage externe, on en fait des
lotions, des injections et des collyres. C’est l’élément actif de l’injection
de Ricord [page 293).

II. AZOTATES.

§ 1. AZOTATE D’ACONITINE.
CG6Hl3Az024. Az03HO. [C33H43Az012.Az03H] = 708.

Préparation. —Pour faire de l’azotate d’acouitine, on délaie l’alcaloïde
pulvérisé, dans 5 fois son poids d’eau distillée, puis on le dissout dans
de l’acide azotique dilué au sixième, en ayant soin de ne pas dépasser la
376' SELS.
saturation exacte. La solution, concentrée au bain-marie, laisse cristalliser

lentement le sel d’aconitine [Codex).

Propriétés physiques et chimiques ! — L’azotate d’aconitine affecte
la forme de cristaux prismatiques volumineux. Il se dissout dans 10 p.
d’eau bouillante ; il est moins soluble dans l’eau froide. Il contient 91,10
p. 100 d’aconitine.

Pharmacologie: — L’azotate d’aconitine est employé comme succédané
de l’aconitine, pour l’usage interne aussi bien que comme topique. Il a sur
l’alcaloïde l’avantage d’être plus soluble dans l’eau.

§ 2. AZOTATE DE PILOCARPINE.
C22II,0Az2Ol. AzOsHO. [C1,H16Az 202. Az03H] = 271.

Préparation. — On épuise d’abord les feuilles ou l’écorce de jaborandi
par de l’alcool à 80° mêlé de 8 grammes d’acide chlorhydrique par
litre. L’alcool est retiré par distillation et le résidu, amené à l’état d’extrait
fluide, est dissous dans l’eau distillée, additionné d’un léger excès d’ammoniaque
et agité avec du chloroforme. Pour enlever à ce liquide la pilocarpine
qu’il a dissoute, on ajoute de l’eau et de l’acide azotique, jusqu’à
réaction faiblement acide. Par évaporation au bain-marie, la solution
aqueuse abandonne l’azotate de pilocarpine, que l’on purifie au moyen
de cristallisations répétées dans l’alcool à 90° bouillant [Codex).

Propriétés physiques et chimiques. — Les cristaux d’azotate de
pilocarpine sùnt des lamelles prismatiques, rectangulaires et anhydres. Ils
sont peu solubles dans l’alcool absolu, à la température ordinaire, solubles
dans 130 p. d’alcool à 0,82 froid, dans 40 p. du même alcool bouillant et
dans 8 p. d’eau froide. Leur solution est dextrogyre. Ils contiennent 76,75
p. 100 de pilocarpine.

Pharmacologie. — L’azotate de pilocarpine sert à préparer les autres
sels de cet alcaloïde et l’alcaloïde lui-même. Il peut remplacer ce dernier,
dans toutes ses applications médicales.

§ 3. AZOTATE DE STRYCHNINE.
C’2H22Az 204. Az05HO. [C21H22Az 202. Az03H] = 397.

Préparation. — La strychnine, préalablement pulvérisée, est triturée
avec de l’acide azotique officinal additionné de cinq fois son poids d’eau.
La solution doit être neutre au tournesol. On la concentre, au bain-marie,
puis on l’abandonne à cristallisation [Codex).

Propriétés physiques et chimiques. — L’azotate de strychnine cristallise
en aiguilles anhydres, réunies en faisceaux. Il se dissout dans
60 p: d’eau froide et dans 3 p. d’eau bouillante ; mais il est peu soluble
dans l’alcool et insoluble dans l’éther. Il contient84 ;i3 p. 100 de strychnine.

Pharmacologie. — On administre l’azotate de strychnine en poudre,
en pilules, plus rarement en solution. Il sert aussi à préparer des injections ;
hypodermiques.
BENZOATE DE CALCIUM. 377
III. — BENZOATES.

§ 1. BENZOATE D’AMMONIUM.
C14Hs03,AzII 40. [C’H502.AzH 4] = 139.

Préparation. — On prépare ce benzoate en dissolvant l’acide benzoïque
dans l’ammoniaque liquide :
Acide benzoïque 100 gr.Ammoniaque en solution 80
On met l’ammoniaque dans un ballon, on y ajoute l’acide benzoïque et
on chauffe doucement en agitant le mélange. L’acide se dissout et on
obtient, par refroidissement, des cristaux de benzoate neutre d’ammonium
[Codex).

Propriétés physiques et chimiques. — Le benzoate d’ammonium
cristallise en aiguilles incolores, très solubles dans l’eau. Exposé à l’air, il
perd une partie de son ammoniaque et se change en benzoate acide. La
même décomposition se produit dans la solution aqueuse.

Pharmacologie. ■— Le benzoate d’ammonium est un diurétique et un
stimulant diuusible, préconisé contre la goutte et la gravelle urique. Il est
loin d’avoir, en France, la réputation dont il jouit en Angleterre et en
Allemagne. Cependant on le prescrit quelquefois en pilules ou en potion.

§ 2. BENZOATE DE CALCIUM.
CftH303.CaO + 4aq. = 177— [(C7H203) 2Ca -f 4H 20] = 354.

Préparation. — Dans un lait de chaux, on délaie 100 grammes
d’acide benzoïque, on porte à l’ébullition, pendant quelques minutes, et
on filtre. La solution, évaporée, donne des cristaux de benzoate de
calcium, qu’on sèche à une très douce température [Codex).

Propriétés physiques et chimiques. ■— Le benzoate de calcium cristallise
en aiguilles ou en grains efflorescents solubles dans 20 p. d’eau
froide et dans une petite quantité d’eau bouillante.

Pharmacologie. — Succédané du benzoate d’ammonium.

On a vulgarisé récemment, sous le d’hypnone, un hypnotique obtenu en
distillant un mélange de benzoate et d’acétate de calcium [acétophénone).
C’est un liquide incolore, volatil, insoluble dans l’eau, soluble dans l’alcool,
l’éther, le chloroforme, la benzine et les corps gras. Son odeur tient de celle
de l’essence d’amande amère. On le donne en capsules (1 ou 2 gouttes dissoutes
dans l’huile d’amande) , émulsionné dans un looch ou dissous dans
un liquide alcoolique. Il a pour défauts de rendre l’haleine désagréable et
de n’être pas analgésique.
378 SELS.
§ 3. BENZOATE DE LITHIUM.
CuH503LiO-f H 202. [C7H502Li -f H 20] = 146.

Préparation. — On dissout le carbonate de lithium à la faveur de
l’acide benzoïque :
grAcidebenzoïque 100.00Carbonate de lithium 30.30Eau distillée 270.00
Le carbonate et l’eau étant légèrement chauffés, on y mélange peu à
peu l’acide benzoïque, tant qu’il y a effervescence. La solution, faiblement
concentrée, abandonne le benzoate de lithium, que l’on sèche à l’air libre
[Codex).

Propriétés physiques et chimiques. — Les cristaux de benzoate
de lithium sont incolores. Ils se dissolvent dans 3,5 p. d’eau froide, dans
2,5 p. d’eau bouillante et dans 10 p. d’alcool à 90° froid.

Pharmacologie. — Ce benzoate a les mêmes applications que les précédents,
auxquels il est souvent préféré aujourd’hui, en raison de ce que
l’urate de lithium est plus soluble que les autres urates alcalins. On doit
le conserver à l’abri de la lumière, dans des flacons bien bouchés.

§ 4. BENZOATE DE SODIUM.
C) 4Hs03NaO. [C7H502Na] = 144.

Préparation. — Pour obtenir ce benzoate, on sature une solution
d’acide benzoïque avec de la soude caustique à 1,33.

On délaie l’acide dans un peu d’eau et on y ajoute la solution de soude
caustique, en quantité suffisante pour neutraliser exactement la liqueur.
On évapore et on fait cristalliser la solution en la plaçant sous une cloche,
au-dessus d’un vase renfermant de l’acide sulfurique [Codex).

Propriétés physiques et chimiques. — Le benzoate de sodium cristallise
en aiguilles incolores, solubles dans 2 p. d’eau froide et dans 13 p.
d’alcool à 90°. Il est efflorescent.

Préparé avec de l’acide benzoïque pur, il ne décolore pas le permanganate,
de potassium. Sa solution dans l’eau doit rester limpide au contact
des chlorures de calcium ou de baryum et du carbonate neutre de
sodium.

Pharmacologie. — On le donne en poudre, en pilules, ou dissous dans
un sirop. Il passe pour antigoulteux et pour antialbuminurique.

Les acides organiques le dissolvent rapidement, tandis qu’il ne se
dissout pas dans les acides minéraux dilués au 10e et même au 5e
seulement.
BROMHYDRATES DE CINCHONID1NE. 379IV. BROMHYDBATES.
§ 1. BROMHYDRATES DE CINCHONIDINE.

A. BROMHYDRATE BASIQUE.
C38H22Az202.HBr + 2aq. [CI9H22Az 20. HBr + H20]= 393.
Bromhydrate de cinchonidine officinal.

Préparation. — On obtient ce bromhydrate par double décomposition
:
Sulfate de cinchonidine basique 10 gr.Bromure de baryum cristallisé . 4Eau distillée 100
On délaie le sulfate de cinchonidine dans 60 grammes d’eau, on fait
bouillir et on ajoute peu à peu, sans interrompre l’ébullition, le bromure
de baryum dissous dans le reste de l’eau. Le mélange étant éclairci par le
repos, on s’assure qu’il ne précipite plus par le sulfate de cinchonidine
basique ; au besoin on ajoute assez de ce sel pour qu’il ne forme plus de
précipité. Oh sépare par filtration le sulfate de baryum formé, on le lave
et on fait cristalliser les liqueurs, par évaporation au bain-marie. Le sel
doit être séché à l’air libre [Codex).

Propriétés physiques et chimiques. — Le bromhydrate basique
de cinchonidine est en aiguilles incolores, allongées, solubles dans 40 fois
leur poids d’eau froide et dans beaucoup moins d’eau bouillante. Il contient
74,81 p. 100 de cinchonidine.

B. BROMHYDRATE NEUTRE.
C38H22Az 202. 2HBr + 4aq. [C) 9H22Az20.2HBr -f 2H 20] = 492.
Bibromhydrate de cinchonidine.

Préparation. — L’opération diffère de la précédente par les proportions
des substances employées :
grSulfatede cinchonidine basique 10.00Acide sulfurique dilué 13.50Bromure de baryum cristallisé 8.00Eau distillée 75.00
Le sulfate est d’abord dissous dans 50 grammes d’eau acidulée par
l’acide sulfurique prescrit ; on fait bouillir et on ajoute, par fractions, le
bromure dissous dans 25 grammes d’eau. Après avoir laissé déposer le
liquide, on s’assure qu’il ne contient plus de bromure de baryum. On le
filtre, on lave le sulfate de baryum à l’eau bouillante, on évapore les
liqueVrs, jusqu’à ce qu’elles pèsent 40 grammes et on les abandonne à la
cristallisation. Les cristaux doivent être séchés à l’air libre [Codex).

Propriétés physiques et chimiques. — Le bromhydrate neutre de
cinchonidine cristallise en longs prismes, légèrement jaunâtres, solubles
380 SELS.
dans 6 p. d’eau froide et dans très peu d’eau bouillante. Il renferme

59,75 p. 100 de cinchonidine.

Pharmacologie. — Les deux bromhydrates de cinchonidine peuvent
remplacer les sulfates de la même base. Le sel neutre, beaucoup plus
soluble que le sel basique, est susceptible d’être employé sous forme
d’injection hypodermique.

§ 2. BROMHYDRATE DE CONICINE.
C,cH17Az.HBr. [C8HnAz.HBr] = 208.
Bromhydrate de ciculine.

Préparation. — Pour préparer ce sel, on prend :
Conicine incolore 10 gr.Éther officinal 100
On dissout la conicine dans l’éther, on place la solution dans une fiole,
que l’on plonge dans l’eau froide et dans laquelle on dirige un courant
d’acide bromhydrique desséché. Le bromhydrate de.conicine, insoluble
dans l’éther, se précipite ; on le recueille sur un filtre, on le lave à l’éther
pur et on le sèche aussitôt à une douce chaleur. Pour le purifier, on le
fait cristalliser de nouveau, par évaporation spontanée de sa solution
saturée à froid [Codex) ,

Propriétés physiques et chimiques. — Le bromhydrate de conicine
cristallise en prismesorthorhombiques anhydres. Use dissout à froid,
dans 2 p. d’alcool et dans 2 p. d’éther. Ses solutions sont dextrogyres.

Pharmacologie. — Le bromhydrate de conicine est administré, de préférence,
en injection hypodermique (1/50). Mais on le donne aussi sous
forme de solution aqueuse (0,1/100) , de sirop (1/1000) ou de granules de

I ou 2 milligrammes [Dujardin-Beaumetz).

§ 3. BROMHYDRATE D’ÉSÉRINE.

Préparation. — Pour obtenir le bromhydrate d’ésérine, on dissout
l’alcaloïde dans la solution d’acide bromhydrique, de manière à la neutraliser
exactement. La solution est ensuite concentrée au bain-marie,
jusqu’à consistance sirupeuse, et mise à cristalliser [Codex).

Propriétés physiques et chimiques. —Le bromhydrate d’ésérine a
laspect de masses fibreuses, généralement jaunâtres ou même rougeâtres.

II est très soluble dans l’eau.

Pharmacologie. — Ce sel présente, sur l’alcaloïde lui-même, l’avantage
d’une grande solubilité dans l’eau. Il est souvent commode de le
substituer à celui-ci, dont il a du reste les propriétés médicinales.

§ 4. BROMHYDRATE DE MORPHINE.
C34H10AzOe. HBr + 4aq. [C17H19Az03. HBr + 2H 20] =402.

Préparation. — On prépare ce sel par saturation directe de la
BROMHYDRATES DE QUININE. 381
solution d’acide bromhydrique par la morphine préalablement délayée
dans l’eau chaude. On évapore la solution au bain-marie et, lorsqu’elle
est suffisamment concentrée, on l’introduit sous une cloche avec de l’acide
sulfurique concentré. Quand le bromhydrate a cristallisé, on l’égoutte et
on le sèche à l’air libre [Codex).

Propriétés physiques et chimiques. — Le bromhydrate de morphine
affecte la forme de longues aiguilles incolores. Il se dissout dans
25 p. 100 d’eau froide. Il contient 78,89 p. 100 de morphine. Quand on
le chauffe à 100°, il devient anhydre, en perdant 8,96 p. 100 d’eau.

Pharmacologie. — Le bromhydrate de morphine est moins soluble
dans l’eau que le chlorhydrate. Lorsqu’on le préfère à celui-ci, on veut
ajouter l’effet du brome à celui de la morphine.

§ 5. BROMHYDRATES DE QUININE.

A. BROMHYDRATE RASIQUE.
C40H24Az2O 4. HBr + 2aq. [C20H24Az2O 2. HBr +H 20] = 423.
Bromhydrate de quinine officinal.
Préparation. — On pèse exactement :
Sulfate de quinine officinal 100 gr.Bromure de baryum’ cristallisé 38Eau distillée 1000
Le sulfate est délayé dans 800 grammes d’eau, que l’on porte à l’ébullition ;
on y ajoute alors peu à peu le bromure de baryum dissous dans
le reste de l’eau. On filtre le liquide et on s’assure qu’il ne contient plus
de bromure de baryum. Alors on le concentre au bain-marie, et on
l’abandonne à la cristallisation. Les cristaux doivent être séchés à Pairlibre
[Codex).

Propriétés physiques et chimiques. — Le bromhydrate basique
de quinine cristallise en aiguilles incolores, groupées en houppes soyeuses.
Il se dissout dans 45 fois son poids.d’eau à 15° (/. Regnauld et Villejean) 
et très facilement dans l’eau bouillante. Il contient 76,60 p. 100 de
quinine.

B. BROMHYDRATE NEUTRE.
C40H24Az2O 4. 2HBr + 6aq. [C20H24Az2O 2. 2HBr + 3H 20] =540.

Préparation. —Le sel neutre est produit par double décomposition du
sulfate neutre de quinine et du bromure de baryum :
grSulfatede quinine officinal. 100.00Acide sulfurique dilué 112.50Bromure de baryum cristallisé 76.00Eau distillée • 1000.00
Le sulfate de quinine est dissous dans 800 grammes d’eau, à la faveur
"de■ l’acide sulfurique, et le bromure dans les 200 p. d’eau restant. La
solution de quinine est portée à l’ébullition et additionnée peu à peu de
382 SELS.
la solution barytique, sans interrompre l’ébullition. Lorsque la réaction
est terminée, on laisse reposer le liquide, on vérifie s’il contient encore
du baryum, et on y ajoute au besoin du sulfate de quinine. On filtre ensuite,
et on réduit la solution à 350 grammes au bain-marie. Elle cristallise
par le refroidissement. On sèche les cristaux à l’air libre [Codex).

Propriétés physiques et chimiques. — Le bromhydrate neutre
de quinine affecte la forme de gros prismes, transparents, solubles dans
6,33 parties d’eau froide à 15° [J. Regnauld et Villejean)  et dans beaucoup
moins d’eau bouillante ou d’alcool. Il rougit le tournesol et contient
60 p. 100 de quinine.

Pharmacologie. — Les bromhydrates de quinine sont des succédanés
des sulfates de la même base, participant, en outre, des propriétés du
brome. La facile solubilité du sel neutre, dans l’eau froide, le rend commode
pour les injections hypodermiques.
V. — CHLORHYDRATES.
§ 1. CHLORHYDRATE D’APOMORPHINE.
C34H,7Az04. HC1 [C17H 17 AzO 2. HC1] = 303,5.

Préparation. — On peut préparer le chlorhydrate d’apomorphine
comme il est dit à propos de cet alcali, en arrêtant l’opération après la
cristallisation du sel dans l’eau bouillante. Ou bien, on dissout l’apomorphine
dans l’acide chlorhydrique dilué, puis on fait cristalliser le
produit.

Propriétés physiques et chimiques. — Le chlorhydrate d’apomorphine
est incolore, anhydre, soluble dans 30 p. d’eau froide, dans 20 p.
d’alcool, insoluble dans l’éther, le chloroforme et la benzine. L’air et la
lumière lui communiquent promptement une teinte verte. Il contient
87,97 p. 100 d’apomorphine.

Pharmacologie. — Le chlorhydrate d’apomorphine a toutes les
propriétés médicinales de l’apomorphine elle-même. Ses usages sont plus
fréquents que ceux de cet alcaloïde. Il est indispensable de le conservera
l’abri de la lumière, qui l’altère très rapidement.

§ 2. CHLORHYDRATE DE COCAÏNE.
C34H2iAz08. HC1. [CnH21Az04. HC1] = 307,5.

Préparation. — La cocaïne est dissoute dans de l’eau distillée ou dans
de l’alcool ; la solution, exactement neutralisée par l’acide chlorhydrique,
donne par évaporation des cristaux de chlorhydrate de cocaïne.

Propriétés physiques et chimiques. — Les cristaux de chlorhydrate
de cocaïne, déposés d’une solution aqueuse, affectent la forme d’aiguilles
agrégées ; obtenus dans une solution alcoolique, ce sont des prismes
isolés. Dans les deux cas ils sont incolores, solubles dans deux fois leur
poids d’eau, dans l’alcool, dans l’éther, dans le chloroforme et doués d’une
CHLORHYDRATE DE PILOCARPINE.383
saveur légèrement arrière. Les acides minéraux les dissolvent sans les
colorer.

Pharmacologie. — Le chlorhydrate de cocaïne est fréquemment
employé comme anesthésique et comme mydriatique. Les collyres contiennent
habituellement de 2 à 5 p'. 100 de chlorhydrate. Les solutions destinées
à produire l’anesthésie ont le même titre, lorsqu’elles doivent être appliquées
sur les muqueuses ; celles qu’on étend sur l’épiderme peuvent contenir
jusqu’à 10 p. 100 de sel de cocaïne. Pour les injections hypodermiques,
on ne dépasse pas la proportion de 2 p. 100.

§ 3. CHLORHYDRATE DE MORPHINE.
C34H19AzO\ HC1 + 6aq. [C"H19AzO>. HC1 -f 3H 50] = 375,5.

Préparation. — On réduit la morphine en poudre très ténue, on la
délaie dans un peu d’eau chaude et on y ajoute de l’acide chlorhydrique
étendu de son volume d’eau, en quantité suffisante pour obtenir une
solution complète et légèrement alcaline. On concentre ensuite la liqueur,
au bain-marie, et on la laisse cristalliser [Codex).

Propriétés physiques et chimiques. — Le chlorhydrate de morphine
cristallise en fibres soyeuses, solubles dans 20 p. d’eau froide et
dans moins de leur poids d’eau bouillante. Il se dissout aussi dans 20 p.
de glycérine et dans 50 p. d’alcool à 90°, qui le déshydrate [Hesse).

A 100°, il perd ses 3 molécules d’eau d’hydratation. En même temps il
brunit, s’il contient des matières résineuses [Tausch).

Pharmacologie. — Le chlorhydrate de morphine est préféré à la morphine
à cause de sa grande solubilité. 11 a d’ailleurs les mêmes propriétés
médicinales. On en fait des solutions, des sirops, des pilules, des pommades,
etc. On le donne également en poudre, associé à d’autres médicaments
ou à du sucre. Il est quelquefois appliqué sur la peau, dont on a
enlevé l’épiderme au moyen d’un vésicatoire ; sa solution aqueuse sert aussi
à pratiquer des injections hypodermiques.
SIROP DE MORPHINE.Sirop de chlorhydrate de morphine.grChlorhydratede morphine 0.50Eau distillée 10.00Sirop de sucre : 990.0020 gr. de sirop contiennent 1 centigr. de
sel de morphine [Codex).PILULES DE CHLORHYDRATE DE
MORPHINE.Chlorhydrate de morphine 1 gr.Sucre de lait pulvérisé 1Miel blanc Q. S.Divisez en 100 pilules contenant chacune
1 centigramme de sel de morphine.
§ 4. CHLORHYDRATE DE PILOCARPINE.
C22H16Az2O4.HCl.[C,1H10Az2O2.HCl] = 244,5.

Préparation. — Lorsqu’on veut préparer le chlorhydrate de pilocarpine,
on sature exactement l’alcali par l’acide chlorhydrique dilué de
trois fois son volume d’eau. L’évaporation de la solution doit être faite
dans le vide, ou sous une cloche, en présence de l’acidesulfurique [Codex).'
384 SELS.
Propriétés physiques et chimiques. — Le chlorhydrate de pilocarpine
cristallise en aiguilles radiées, incolores et déliquescentes. Il est
à peu près aussi soluble dans l’eau froide que dans l’eau bouillante ; il
exige, pour se dissoudre : 1,51 p. d’eau, 7 p. d’alcool froid à 0,82 et2,5 p.
d’alcool bouillant [T. Schuchardt). Il contient 85,07 p. 100 de pilocarpine.

Pharmacologie. — Ce sel est fréquemment employé pour remplir les
indications thérapeutiques de la pilocarpine. On le donne à l’intérieur et
surtout sous forme d’injection hypodermique. Il doit être prescrit avec
prudence et dosé avec rigueur.

§ 5. CHLORHYDRATES DE QUININE.

A. CHLORHYDRATE BASIQUE.
C40H24Az2O4. HC1 -f- 4aq. [C20H24Az2O2. HC1 + 4H 20] = 396,5.

Préparation. — 1° On prépare le chlorhydrate basique de quinine au
moyen de la double décomposition du sulfate de quinine par le chlorure de
baryum :
Sulfate de quinine officinal 100 gr.Chlorure de baryum cristallisé 28Eau distillée 1000
On dissout le sulfate de quinine dans 800 grammes d’eau distillée, puis
on y mélange la solution de chlorure de baryum, faite avec le reste de
l’eau distillée. Il se forme du sulfate de baryum, qui se dépose, et du
chlorhydrate de quinine, qui reste dans la liqueur. On filtre, pour séparer
le sel barytique, ensuite on évapore et on laisse cristalliser. Les eauxmères,
décolorées par le charbon d’os, fournissent de nouveaux cristaux.
2° On peut aussi faire dissoudre directement la quinine dans l’acide chlorhydrique étendu ;
mais le sel ainsi préparé a toujours une teinte verte.
Propriétés physiques et chimiques. — Le chlorhydrate basique de
quinine est le plus stable de tous les sels de cet alcaloïde. Il cristallise en
longs prismes brillants, solubles dans 23,73 p. d’eau à 12° (J. Regnauld et
Villejean) , dans deux fois leur poids d’eau bouillante, dans trois fois leur
poids d’alcool à 90°, et dans dix fois leur poids de chloroforme. Il ne
s’effleurit pas à l’air. Chauffé à 100°, il devient anhydre. L’acide chlorhydrique
le transforme eh une matière d’apparence résineuse. Lorsqu’il
est pur,' il est exempt de chlorure de baryum. Il contient 81,71 p. 100 de
quinine.

B. — CHLORHYDRATE NEUTRE.
Ct0H24Az2O 4. 2HC1. [C20H24Az2O2.2HCl] = 597.

Préparation. — Pour obtenir du chlorhydrate neutre de quinine, on
dissout 50 grammes de chlorhydrate basique dans 50 centimètres cubes
d’acide chlorhydrique (D. = 1,145) et on fait cristalliser par évaporation
lente, au bain-marié ou sous une cloche en présence de l’acide sulfurique.

Propriétés physiques et chimiques. — Le chlorhydrate neutre de
CITRATE DE FER' AMMONIACAL. 38S
quinine cristallise en aiguilles déliées, très acides aux réactifs colorés, bien
que chimiquement neutres, et très solubles dans l’eau : 1 gramme de sel
est dissous par 0CC,66 d’eau distillée. M. Gautier pense qu’il est dissociable
par l’eau. Il contient autant de quinine que le chlorhydrate basique.

Pharmacologie. — Les chlorhydrates de quinine sont des succédanés
du sulfate de la même base, trop rarement employés. Ils sont plus riches
en quinine que les sulfates et beaucoup plus solubles dans l’eau que ces
derniers. Le sel neutre surtout est commode pour la préparation des
injections hypodermiques. Lorsqu’on ne l’a pas à l’état solide, MM. de Beurmann
et Yillejean, qui ont révélé les avantages de son emploi, conseillent
de le préparer comme suit :
Chlorhydrate basique de quinine 5 gr.Acide chlorhydrique (D = 1.045) 5 c. cub.Eau distillée Q. S. pour obtenir 10 —
On filtre.. La solution contient la moitié de son poids de chlorhydrate
neutre. Elle est acide mais non caustique.

§ 6. CHLORHYDRATE DE STRYCHNINE.
C42H22Az204.HCl-(-3aq. = 397,50. [2(C21H22Az 202. HC1) -j- 3H2OJ = 795.

Préparation. — Pour obtenir ce sel, on sature par la strychnine
l’acide étendu d’eau, et l’on fait cristalliser.

Propriétés physiques et chimiques. — Le chlorhydrate de strychnine
cristallise en prismes très fins, souvent groupés en mamelons. 11. est très
soluble dans l’eau. Quand on le chauffe à 100° ou qu’on l’expose dans le
vide, il perd ses 3 éq. d’eau de cristallisation.

Pharmacologie. ^- Le chlorhydrate de strychnine est très rarement
employé ; il jouit d’ailleurs de toutes les propriétés médicinales de la
strychnine.

VI. — CITRATES.

§ 1. CITRATE DE FER AMMONIACAL.

Préparation. — 1° On obtient ce sel, en dissolvant du peroxyde de fer
dans une solution de citrate d’ammonium :
Acide citrique cristallisé 100 gr.Ammoniaque liquide 18Peroxyde de fer hydraté Q. S.
On. met l’acide dans une capsule de porcelaine, avec la quantité
d’hydrate ferrique qui correspond à 53 grammes d’oxyde sec ; on ajoute
l’ammoniaque et on fait digérer le tout, pendant quelque temps, à 70°.
On laisse refroidir, on filtre, on rapproche en consistance sirupeuse et on
distribue la liqueur en couche mince sur des assiettes, que l’on place dans
une étuve chauffée à 40° ou 50°.

Pour l’obtenir en écailles, on étend, à l’aide d’un pinceau, la solution
sirupeuse sur des lames de verre, qu’on place dans une étuve [Codex).
ANDOUAUD. — 4e édition. 25
386SELS.2° Procédé de Méhu. — Pour préparer ce sel double, Méhu conseille de dissoudre dans
l’ammoniaque le citrate ferreux cristallisé et d’exposer la liqueur à l’oxydation spontanée à
l’air libre. "Voici comment il convient d’opérer :On chauffe, dans un matras, un mélange à poids égaux de fil de fer, d’acide citrique et
d’eau, en ayant soin d’entretenir une ébullition constante. Lé fer se dissout, avec dégagement
d’hydrogène, et bientôt il se dépose du citrate deprotoxyde de fer parfaitement blanc,
sablonneux, cristallin, dense et partant facile à séparer de l’excès de fer. On recueille le sel
sur une toile ou sur un filtre et on le lave rapidement à l’eau bouillante. A l’état sec, il a
pour composition C^H50« .H0.2FeO + H202[C« H »07.Fe +H20].Le citrate encore humide est arrosé avec de l’ammoniaque, dans laquelle il se dissout en
produisant un échauffement considérable. La liqueur, d’abord d’un vert foncé, qui la fait
paraître presque noire, en masse, jaunit assez rapidement sur ses bords. On l’étend sur des
assiettes plates et, après deux jours, son oxydation est complète. La dessiccation à l’air ou
à l’étuve donne alors de belles paillettes de citrate de sesquioxyde de fer et d’ammoniaque,
d’une composition constante, d’une solubilité complète et d’une conservation facile.
Propriétés physiques et chimiques. — Le citrate de fer ammoniacal
est un sel incristallisable, d’un brun rouge, soluble en toutes proportions
dans l’eau, insoluble dans l’alcool. Il est à peine hygroscopique,
quand il est obtenu par la méthode de Méhu, et sa dissolution aqueuse
résiste bien à l’ébullition ; une température un peu élevée le décompose
facilement.

Pharmacologie. — Le citrate de fer ammoniacal est employé en
pilules et surtout en solution, comme le tartrate ferrico-potassique. On le
préfère au citrate sans ammoniaque, qui est moins soluble et qui possède
une saveur plus styptique. Il a été exclusivement adopté par le Codex.
Il faut veiller à ne pas le mélanger à des médicaments alcalins, qui en
chasseraient aussitôt l’ammoniaque.
SIROP DE CITRATE DE FER
AMMONIACAL.Citrate de fer ammoniacal 25 gr.Eau distillée 25Sirop de sucre préparé à froid.. 950
20 gr. de ce sirop contiennent 50 centigr.
de citrate de fer ammoniacal, correspondant
à 6 centigr. de fer [Codex).SIROP DE QUINQUINA FERRUGINEUX.Sirop de quinquina au vin 1000 gr.Citrate de fer ammoniacal 1020 gr. de ce sirop renferment 20 centigr.
de sel ferrique [Codex).VIN CHALTBÉ.Vin ferrugineux.Citrate de fer ammoniacal 5 gr.Vin de Grenache 1000Une cuillerée à bouche de ce vin contient
10 centigr. de sel ferrique [Codex).
§ 2. CITRATE DE LITHIUM.
C^O'^LiO^-f 4aq. [C6H 307 Li 3 + 2H 20] =246.

Préparation. — Ce citrate est obtenu par saturation de l’acide citrique
au moyen du carbonate de lithium.
Acide citrique.., jogCarbonate de lithium j0o
.. On dissout l’acide dans 10 fois son poids d’eau, on porte la liqueur à
l’ébullition, et on y projette peu à peu le carbonate de lithium. Le citrate
de lithium cristallise par évaporation de la solution.

Propriétés physiques et chimiques: — Le citrate de lithium est
prismatique et forme de longs cristaux, solubles dans 25 p. d’eau froide.
CITRATE DE MAGNÉSIUM.387
Séché à 100°, il perd une molécule d’eau ; à 115°, il devient anhydre.
1 gramme de ce sel, calciné avec un excès d’acide sulfurique, doit donner
0sr,223 de sulfate de lithium.

Pharmacologie. — On prescrit le citrate de lithium à la place du
carbonate, à cause de sa solubilité plus grande. Il peut être conservé sans
altération, à l’état sec.

§ 3. CITRATE DE MAGNÉSIUM.
Ci2H3Ou.3MgO-fl4aq.=351.[(CGH5O7) 2Mg3+14H2O] = 702.

Préparation. — On prépare le citrate de magnésium en saturant avec
la magnésie ou avec son carbonate une solution d’acide citrique :
Acide citrique cristallisé 1000 gr.Hydrocarbonate de magnésium 700Eau 3000
On fait dissoudre l’acide dans l’eau bouillante et on y fait tomber peu
à peu le carbonate magnésien, en ayant soin que le liquide reste un peu
acide. Quand l’effervescence est terminée, on laisse déposer, on filtre la
solution encore chaude et on l’abandonne à elle-même pendant 24 ou
36 heures. Elle se prend en masse. On la soumet à la presse, dans une
toile, et on sèche le citrate à 20 ou 25° [Codex).

Propriétés physiques et chimiques. — Le citrate de magnésium
est un sel blanc, soluble dans deux fois son poids d’eau et dont la cristallisation
est difficile à réaliser. Sa saveur est presque nulle. Il devient
anhydre, quand on le chauffe à 210°. Sa solution aqueuse est décomposée
par une ébullition soutenue et dépose un citrate basique. L’alcool en
précipite, à froid, le citrate trimétallique.

Pharmacologie. — Le citrate magnésien est un purgatif facile à
prendre, parce qu’il est peu sapide. On le conserve rarement à l’état
solide dans les pharmacies ; sous cette forme, il n’est pas constamment
soluble. Presque toujours on le fait de toutes pièces et en solution un peu
acide, au moment du besoin. Cette solution contient généralement du
citrate bimétallique ; elle sert à préparer une limonade purgative, souvent
appelée limonade de Rogé, du nom de son inventeur.
LIMONADE PURGATIVE AU CITRATE
DE MAGNÉSIUM.Acide citrique 30 gr.Carbonate de magnésium 18Eau distillée 300Sirop de sucre incolore 100Alcoolature de citron 1On dissout dans l’eau l’acide citrique, on
ajoute le carbonate de magnésium et, lorsque
la réaction est terminée, on filtre la solution
Bur le sirop aromatisé.Pour obtenir gazeux ce médicament, on
remplace 2 gr. de carbonate de magnésium
PW 4 gr. de bicarbonate de sodium, qu’onintroduit dans la bouteille au moment de la
boucher.Les doses ci-dessus donnent la limonade
purgative à 50 gr. de citrate de magnésium.On prépare de même la limonade à 30 gr.
en employant :Acide citrique 18 gr.Carbonate de magnésium 10.80Et celle à- 40 gr. avec :Acide citrique. 24 gr.Carbonate de magnésium 14.40On peut, en remplaçant le sirop de citron
par les sirops d’orange, de groseille, de388SELS.cerise, etc., obtenir dos limonades variées
selon le goût des malades {Codex).La magnésie calcinée est souvent substituée
à son carbonate, pour la préparation des
limonades purgatives. Il faut alors en employer
: 5 gr. pour une limonade à 30 gr.,
7 gr., pour une limonade à 40 gr. et 8P-,80
pour une limonade à 50 gr. (Soubeiran).La limonade purgative est très altérable ;
en quelques jours elle devient trouble et
visqueuse. Elle contient alors des moisissures,
d’aspect gélatineux, parmi lesquelles
sont dés pénicillium bien caractérisés [Barnouvin).
Cette décomposition est favorisée
par la chaleur et par la présence de l’albumine
que contiennent les sirops clarifiés au
blanc d’oeuf [Robiquet, Le fort).Ce médicament doit donc être préparé à
froid et sucré avec un sirop clarifié sans le
concours de l’albumine.LIMONADE SÈCHE AU CITRATE DE
MAGNÉSIUM.grMagnésiecalcinée G.50Carbonate de magnésium officinal. 6.00Acide citrique 30.00Sucre blanc 60.00Alcoolature do citron 1.00On pulvérise grossièrement ensemble le
sucre et l’acide citrique ; on y mélange les
autres substances et on enferme la poudre
dans un flacon à large ouverture.La dose indiquée ci-dessus représente
50 gr. de citrate de magnésium cristallisé
[Codex).Si l’on veut que la limonade soit gazeuse,
on met la poudre avec de l’eau froide dans
une bouteille, que l’on bouche avec soin, en
fixant le bouchon au moyen d’une ficelle.
Dans le cas contraire, on fait dissoudre la
poudre à l’air libre, dans l’eau froide ou
mieux encore dans l’eau chaude.
§ 4. CITRATE DE SODIUM.
C,2H50,i.3NaO + llaq.=357. [2CcH307Na3-fllH 20] = 714.

Préparation. — Pour obtenir le citrate de sodium, on salure l’acide
citrique par le bicarbonate de sodium.
Acide citrique. 57 gr..Bicarbonate de sodium. 75
On fait dissoudre l’acide dans l’eau, on ajoute le bicarbonate et, quand
l’effervescence a cessé, on évapore et on fait cristalliser. Les proportions
ci-dessus correspondent à 100 grammes de citrate neutre.

Propriétés physiques et chimiques. — Le citrate de sodium cristallise
en pyramides à 6 faces. Il est efflorescent et très soluble dans l’eau.
Sa saveur est un peu amère, mais elle laisse un arrière-goût alcalin. Quand
on le chauffe à 100°, il perd les 7/11 de son eau de cristallisation.

Pharmacologie. — Ce sel est un bon purgatif, cependant il est à
peine usité. On peut le préparer à l’état de solution, au moment d’en faire
usage. - '
VII. FERROCYAKHYDRATES.
FERROCYANHYDRATE DE QUININE.
C ;oH24Az 204 (Çy3PeH 2)  2 + 4aq. [C20H24Az2O2(Cy6FeH 4)  + 2H 20] = 576.

Préparation. — On prépare ce sel par double décomposition :
Sulfate de quinine 4 parties.Ferrocyanure de potassium 1 partie.
Le sulfate de quinine étant délayé, dans un matras, avec assez d’eau distillée
pour faire une pâte liquide, on y ajoute le ferrocyanure dissous, on
fait bouillir pendant quelques instants et on laisse refroidir. Le ferrocyan-
GLYCYRRIUZATE D’AMMONIUM IMPUR. 389
hydrate de quinine se dépose, sous forme de masse résinoïde ; on le purifie
par cristallisation dans l’alcool.

Propriétés physiques et chimiques. — Le ferrocyanhydrate de
quinine cristallise en aiguilles déliées, agrégées en petites masses d’un
jaune orangé. Il est à peine soluble dans l’eau, très soluble dans l’alcool
froid et plus encore dans l’alcool chaud. Il est efflorescent. Quand il est
pur, il ne précipite pas la solution de chlorure de baryum.

Pharmacologie. — Ce sel est un fébrifuge assez peu employé ; que l’on
a préconisé dans les fièvres accompagnant un état inflammatoire. On le
donne en poudre.

VIII. GLYCYRRIIIZATES.

GLYCYRRHIZATE D’AMMONIUM IMPUR.
Glycyrrhizine ammoniacale, Glyzine.

Préparation. — Procédé de Roussin simplifié :
Racine de réglisse de Smyrne 1000 gr.Eau distillée 4000Acide sulfurique officinal 20Ammoniaque liquide officinale 12
La racine de réglisse est d’abord transformée en étoupe par la contusion,
puis macérée pendant quatre heures, avec le double de son poids d’eau
distillée froide. Le produit est exprimé et le résidu est soumis à un traitement
semblable. Les deux macérés, préalablement décantés, sont réunis,
portés à l’ébullition et filtrés, pour isoler l’albumine coagulée. On laisse
refroidir complètement le liquide et on y verse, peu à peu, l’acide sulfurique
dilué de 4 fois son poids d’eau, jusqu’à cessation de précipité.

Lorsque ce précipité est devenu compact, on le sépare du liquide surnageant
et on le malaxe, à plusieurs reprises, avec de l’eau distillée froide,
jusqu’à ce que toute acidité ait disparu. Il ne resté plus qu’à le dissoudre,
au bain-marie, dans le moins possible d’ammoniaque étendue de son poids
d’eau, à étaler le produit sur des assiettes ou sur des plaques de verre
et à les sécher à l’étuve, à la température de 40° [Codex).

Propriétés physiques et chimiques. — La glyzine a l’aspect d’un
vernis brun, translucide, très friable, inaltérable à l’air. Elle se dissout
très facilement dans l’eau froide, en lui communiquant une saveur sucrée,
une couleur jaune et la propriété de mousser par l’agitation. Elle est insoluble
dans l’alcool fort et dans les acides. Sa composition répond à la
formule C88H62Az036(AzH 4)  [C44HG2Az018AzH 4] [Habermann). Une température
de 100° ne la ramollit pas. Sa solution, additionnée d’acide sulfurique,
laisse déposer des flocons jaunâtres, qui sont de la glycyrrhizine.
La. glycyrrhizine est un acide insoluble dans l’eau et par conséquent insipide.
Elle sature bien l’ammoniaque et les oxydes métalliques, en prenant
une teinte jaune plus ou moins foncée. Ses sels font aisément la double
décomposition. Elle parait réfractaire à la fermentation. Soumise à
390 SELS.
l’ébullition, en présence des acides dilués, elle est dédoublée en acide parasaccharique
Ci2IP°Olc.[C6H10O, !] et en glycyrrhéline CC4H49AzO8.[C32H4sAz04].
Pharmacologie. — La glyzine ne semble pas, jusqu’ici, douée de propriétés
médicinales. Mais l’intensité de sa saveur sucrée, jointe à sa grande
solubilité, lui assignent plus d’un rôle utile. Elle masque très bien la saveur
amère ou désagréable des médicaments (sulfate de quinine, sulfate de
magnésium, ipécacuânha, iodure de potassium, etc.). On pourrait, dans
une foule de circonstances, la mélanger avantageusement aux poudres,
pilules, potions, etc. Souvent elle pourrait remplacer le sucre. Roussin y
voyait même un antidote agréable et inoffensif des sels formés par les
métaux et par les alcaloïdes.

IX. — IODDRES.

IODURE DE FER ET DE QUININE.

Préparation.—On obtient cet iodure en versant une solution d’iodure
de baryum dans une solution alcoolique de sulfate de quinine. On sépare
le sulfate de baryum qui se déposé, puis on chauffe au bain-marie, avec
une solution d’iodure de fer, l’iodure de quinine résultant de cette double
décomposition. Il faut mettre en présence des molécules égales de chaque
sel. Il se précipite alors des paillettes jaunes d’iodure de fer et de quinine
[De Smedt).

Propriétés physiques et chimiques. — L’iodure de fer et de quinine
cristallise en lamelles ou en longues aiguilles jaunes, très solubles
dans l’alcool et dans l’éther. .

La chaleur le détruit rapidement. Il est déliquescent, quand il contient un
excès de sel ferreux ; il prend alors une teinte brune, que n’a pas le sel pur.

Pharmacologie. — L’iodure de fer et de quinine est employé à l’intérieur,
principalement sous forme de sirop et de pilules. Il n’est pas très
altérable, lorsqu’il est pur ; néanmoins, il faut le conserver dans des flacons
secs et bien bouchés.
SIROP D’IODURE DE FER ET DE
QUININE.Iodure de fer et de quinine 1 gr.Eau distillée 120Sucre blanc 18030 gr. de ce sirop contiennent 10 centigrammes
d’iodure double de fer et de quinine
[De Smedt).PILULES D’IODURE DE FER ET DE
QUININE.Iodure de fer et de quinine 1 gr.Miel lPoudre de guimauve Q. S.Pour 12 pilules, qu’on enduit d’une couche
résino-balsamique. Chaque pilule contient
85 milligr. d’iodure double [De Smedt).X. LACTATES.
§ l.LACTATE DE CALCIUM.
C6H603CaO + 5aq.=154. [(C3H503) 5Ca +5H2O] = 308.

Préparation. — 1° On prépare le lactate de calcium en abandonnant
du lait à la fermentation spontanée, en présence du carbonate calcaire.
LACTATE DE CALCIUM. 391
On met, dans une terrine de grès d’une capacité de trois litres :
Sucre de lait en poudre 250 gr.Craie pulvérisée..,.. 200Lait écrémé 2000Eau 600
On place le vase dans un lieu dont la température soit de 25 à 30° ; on
agite de temps à autre et on remplace l’eau, à mesure qu’elle s’évapore.
La fermentation commence au bout de vingt-quatre heures et cesse du"
dixième au douzième jour. Elle est accompagnée d’un dégagement incessant
d’acide carbonique et, au moment où elle prend fin, la liqueur se
trouve épaissie par une grande quantité de grumeaux. On verse alors le
tout dans une capsule et l’on porte à l’ébullition, en remuant continuellement ;
si on négligeait cette précaution, le dépôt s’attacherait au fond et
la solution prendrait une odeur désagréable. Après un quart d’heure
d’ébullition, on laisse reposer le liquide ; on le passe à travers un tissu de
laine, puis on le réduit au tiers de son volume, par évaporation à une
douce chaleur. Le lactate de calcium cristallise pendant le refroidissement.
On le purifie, s’il est nécessaire, en le faisant cristalliser de nouveau.

Il est important de ne pas trop prolonger la fermentation, car, en
présence de la caséine du lait, le lactate de calcium tend à se transformer
en butyrate calcaire.
2° On obtient aussi le lactate de calcium en abandonnant à lui-même, pendant plusieurs
jours, à la température précitée, le mélange suivant :Sucre de canne 3000 gr.Acide tartrique 15Eau 13000Fromage putréfié 60Craie en poudre 500Lait écrémé 4000.La fermentation est complète au bout de 8 à 10 jours. Le lactate de calcium formé est
recueilli et dissous dans 10 litres d’eau bouillante contenant 15 gr. de chaux. La liqueur,
maintenue en ébullition pendant une demi-heure, est filtrée puis abandonnée au repos. Elle
fournit, au bout de 4 jours, du lactate cristallisé, qu’on purifie en le lavant à plusieurs
reprises avec de petites quantités d’eau froide et en exprimant à chaque fois.3° On peut encore saturer par du carbonate de calcium pulvérisé une solution bouillante
d’acide lactique, et faire cristalliser la liqueur par évaporation.
L’ensemble des phénomènes chimiques, qui transforment les sucres en
acide lactique, a reçu le nom de fermentation lactique.

Pour que cette fermentation soit réalisée, il faut mettre en présence :
un principe sucré, un ferment azoté, enfin une base capable de saturer
l’acide à mesure de sa formation. Lorsqu’on mélange, par exemple, de la
caséine, du sucre de lait ou de canne et du carbonate calcique, il se développe
un mycoderme composé de cellules beaucoup plus petites que celles
de la levure de bière et nommé levure lactique par M. Pasteur. Sous l’influence
de la vie du mycoderme, le sucre est changé en glucose, par
hydratation, et chaque molécule de glucose se dédouble ensuite en
2 molécules d’acide lactique.
C24H22022 + H202 = 2C12Hi2Oi 2. [Ci2H220"-) -H 20 = 2Ci:Hi206].
Ci2Hi20i2 = 2C6H' ;0G. [OHi20G = 2C3H603]392 SELS.
Le carbonate de calcium s’empare de l’acide lactique formé et perd son
acide carbonique. Si l’on n’observait pas la précaution de neutraliser
ainsi la liqueur, l’excès d’acide qu’elle renfermerait bientôt rendrait le
ferment inactif et la fermentation cesserait.

D’un autre côté, si l’opération se prolonge trop, on trouve dans la
liqueur un microbe en forme de baguettes cylindriques [ferment butyrique) ,
qui opère très rapidement la conversion du lactate en butyrate de calcium.

Propriétés physiques et chimiques. — Le lactate de calcium produit
par la fermentation lactique cristallise en aiguilles rayonnées,
groupées sous forme de mamelons opaques. Il se dissout dans 9,5 p. d’eau
froide, à peine dans l’alcool froid, mais en toutes proportions dans l’eau
et dans l’alcool bouillants. Lorsqu’il est impur, il est assez rapidement
converti en butyrate de calcium, à la température ordinaire.

Soumis à la distillation, il éprouve, d’abord la fusion aqueuse, puis la
fusion ignée, et il se décompose en donnant de l’eau, de l’acide carbonique,
de la métacétone et un autre produit huileux [Favre).

Pharmacologie.,—■ Le lactate calcaire n’a pas encore été employé
comme médicament, mais il sert, en pharmacie, à préparer l’acide lactique
et la plupart des lactates métalliques.

§ 2. LACTATE FERREUX.
C°H505FeO -j- 3aq. = 144. [(C3HB03) 2Fe + 3H 20] = 288.

Préparation. — 1° On prépare ce sel en décomposant le lactate de
calcium par le sulfate de fer :
Lactate de calcium purifié 1000 gr.Sulfate ferreux pur cristallisé 980
On fait dissoudre séparément les deux sels et on mélange les solutions.
Il se dépose du sulfate de calcium, que l’on rend insoluble en ajoutant au
liquide le quart de son volume d’alcool. On filtre et on s’assure que la
solution ne précipite ni par le sulfate de fer, ni par le lactate de calcium.
On concentre alors au bain-marie et on abandonne la liqueur dans une
étuve. Le lactate ferreux se dépose, sous forme de croûtes verdâtres [Codex).

La double décomposition qui fournit le lactate de fer se traduit par
l’équation suivante :
2C6Hï05CaO + S2OG2FeO=S2062CaO+2C6H505FeO.
[(C3H503) 2Ca + SO''Fe = SO'Ca + (C3HsO=) 2Fe J.
Les eaux-mères ne fournissent que des cristaux colorés.'Pour les utiliser,
il est préférable de les faire bouillir avec un léger excès de chaux
hydratée, qui précipite l’oxyde de fer et reforme du lactate de calcium.
Ce dernier est purifié par cristallisation ou changé aussitôt en lactate de
fer, par une addition de sulfate ferreux [Soubeiran).
2° Soubeiran a modifié le procédé ci-dessus de la manière suivante :Lactate de calcium JOOQ gr _Sulfate ferreux cristallisé 900Eau distillée 2000LACTATE DE ZINC. 393, On placé le lactate dans une capsule avec l’eau et on fait dissoudre. Quand la liqueur
est en ébullition, on ajoute en une fois les cristaux de sulfate de fer. Puis, le sel étant
dissous, on retire du feu et on exprime rapidement dans une toile, à la main ou à la presse.
La solution, abandonnée au repos, cristallise ; on presse les cristaux et on les sèche promptement
au bain-marie bouillant.3 » On a quelquefois recours à la dissolution directe du fer dans l’acide lactique. Ce
moyen est défectueux, il donne toujours un mélange de lactate ferreux et de lactate ferrique.
Propriétés physiques et chimiques. — Le lactate ferreux se dépose
en aiguilles verdâlres, d’une solution aqueuse, et en aiguilles blanches,
d’une solution alcoolique. Il est soluble dans 48 p. d’eau froide et dans
12 p. d’eau bouillante, peu soluble dans l’alcool.

Il est inaltérable à l’air, lorsqu’il est sec, mais sa solution aqueuse
s’oxyde rapidemement ; elle brunit et contient alors du lactate ferrique.
Quand on le chauffe à 50 ou 60", il se déshydrate et prend une couleur
brune. A 120°, il dégage des vapeurs empyreumatiques.

Pharmacologie. — Le lactate ferreux a pris place dans la matière
médicale, à une époque (1840) où l’on admettait, dans le suc gastrique,
la présence de l’acide lactique libre, que l’on pensait économiser en administrant,
au lieu du fer métallique, son lactate tout formé. On ne reconnaît
aujourd’hui à ce médicament d’autres avantages que ceux d’avoir
une saveur peu atramentaire, une grande solubilité et d’être, avec le tartrate
ferreux [C. Méhu) , le sel de protoxyde de fer le moins altérable au
contact de l’air, lorsqu’il est sec. On le donne en poudre, en pilules, en
dragées ou en tablettes. Le sirop de lactate de fer, proposé par Cap, ne
peut être préservé de l’action oxydante de l’air et doit être abandonné.

§ 3. LACTATE BASIQUE DE QUININE.
C40H24Az2O4.CcHcOG. [C20H24Az2O 2. C3H°03]=414.

Préparation. — Pour avoir du lactate de quinine, il suffit de délayer, dans
l’eau, de la quinine hydratée, de porter à l’ébullition et d’ajouter assez d’acide
lactique pour que, la quinine étant dissoute, la solution présente une réaction
légèrement acide. On la filtre bouillante et on laisse cristalliser [Codex).

Propriétés physiques et chimiques. — Le lactate basique de quinine
cristallise en aiguilles prismatiques anhydres, solubles dans 10,29 p. d’eau
froide, si sa réaction est basique (/. Regnauld et Villejean) , très solubles dans
l’alcool et à peu près insolubles dans l’éther. Il contient 78,26 °/0 de quinine.

Pharmacologie. — Ce médicament est un succédané du sulfate de
quinine peu usité. Sa solubilité dans l’eau l’a fait quelquefois employer
pour les injections hypodermiques. Le sulfate neutre serait préférable,
attendu qu’il se dissout dans 2,2 p. d’eau à 15° (/. Regnauld et Villejean).
L’un et l’autre sont altérables et jaunissent à l’air et à la lumière ; ils ont
peu d’avenir en thérapeutique.

§ 4. LACTATE DE ZINC.
CHWZnO + Saq. =148,50. [(C3H603) 2Zn +3H 20] =297,.

Préparation. — On sature, à chaud, par l’hydrocarbonate de zinc bien
lavé et encore humide, de l’acide lactique étendu.
394 SELS.
On filtre la liqueur chaude et on la fait cristalliser par évaporation
[Codex).

Propriétés physiques et chimiques. — Le lactate de zinc cristallise
en aiguilles ou en lames brillantes, solubles dans 58 parties d’eau froide
et dans 6 parties d’eau bouillante.

A 100°, il devient anhydre et il se décompose au-dessus de 210°. C’est le
lactate le mieux caractérisé.

Pharmacologie. — Le lactate de zinc est un médicament peu utile. Il
a été vanté comme antiépileptique, mais il ne paraît pas avoir d’efficacité
contre cette maladie. Son principal usage pharmaceutique est de servir à
la préparation de l’acide lactique pur.

XI. SALICYLATES.

§ 1. SALICYLATE DE BISMUTH.
C14H5Ob,Bi 203. [C7H503.BiO] = 360,5.

Préparation. — On fait dissoudre de l’azotate neutre de bismuth dans
de la glycérine et, dans ce liquide, on verse une solution saturée de salicylate
de sodium, tant qu’il se forme un précipité. Le produit, insoluble,
est lavé à l’eau distillée, puis séché à l’étuve [Ragoucy).

Propriétés physiques et chimiques. — Sel blanc, amorphe, presque
insoluble dans l’eau, dans l’alcool, dans l’éther et dans la glycérine. Lorsqu’il
est pur, il est neutre et dépourvu d’odeur. Il contient environ 64 p. 100
d’oxyde de bismuth et 36 p. 100 d’acide salicylique et il paraît répondre
à la formule ci-dessus [Garnaud).

Essai. — Le salicylate de bismuth mal préparé peut contenir jusqu’à
30 p. 100 d’acide salicylique libre. Il détermine alors une vive effervescence,
quand on le mélange à un carbonate alcalin, en présence de l’eau.

Pharmacologie. — C’est à titre d’antiseptique assez puissant, que ce
sel a ; été introduit dans la matière médicale. On ne doit faire usage que de
celui qui est réellement neutre. Acide, il serait irritant pour les voies
digestives et, de plus, il aurait l’inconvénient d’être incompatible avec les
carbonates et avec les cyanures métalliques. On le prescrit habituellement
en nature, seul ou associé à d’autres médicaments.

§ 2. SALICYLATE DE LITHIUM.
C14H50\LiO. [C7H503Li] =144.

Préparation. — Pour préparer le salicylate de lithium, on dissout de
l’acide salicylique dans de l’eau distillée, puis on sature le liquide, àl’ébullition,
avec du carbonate de lithium. Par évaporation, le salicylate cristallise.

Propriétés physiques et chimiques. — Le salicylate de lithium cristallise
en aiguilles soyeuses, incolores, inodores, solubles dans l’eau et
dans l’alcool. Leur saveur est à la fois piquante et sucrée. La lumière ne
les altère pas, quand elles sont pures.
SALICYLATE DE SODIUM. 395
1 gramme de ce sel, calciné avec un excès d’acide sulfurique, donne
0sr,381 de sulfate de lithium.

Pharmacologie. — Le salicylate de lithium a été préconisé comme
succédané du carbonate du même métal, sur lequel il a l’avantage d’être
soluble dans l’eau et de joindre aux propriétés du lithium celles de l’acide
salicylique. On doit considérer comme impur celui qui présente une teinte
rosée ou une odeur d’acide phénique. Assez fréquemment, il est mélangé
de salicylate de sodium, produit par le carbonate de sodium que contient
presque toujours le sel de lithium qui sert à le préparer. Les solutions du
salicylate lithique sont colorées par la lumière, lorsque le sel est neutre ;
elles restent indéfiniment incolores en présence d’un peu d’acide salicylique
libre [Julliard).

§ 3. SALICYLATE BASIQUE DE QUININE.

Préparation. — On obtient ce sel par double décomposition.
grSulfatede quinine officinal 10.00Salicylate de sodium , 3.67Eau distillée 120.00
On dissout le salicylate dans l’eau, on fait bouillir et on ajoute le sulfate
de quinine. Après quelques instants d’ôbullition, le salicylate de quinine
se dépose ; on le laisse refroidir, on le jette sur un filtre et on le lave à
l’eau distillée, tant que le liquide de lavage précipite le chlorure de baryum.
Le sel est ensuite séché à l’air libre [Codex).

Propriétés physiques et chimiques. — Le salicylate basique de quinine
cristallise en aiguilles incolores, solubles dans 900 parties d’eau froide
{Yuon) , dans 20 parties d’alcool à 90° et dans 120 parties d’éther [Jobst). Sa
saveur est très amère. Ses solutions sont légèrement fluorescentes. Il contient
29,30 p. 100 d’acide salicylique et 68,79 p. 100 de quinine.

Essai. — Le salicylate de sodium pur ne doit avoir ni couleur ni
odeur ; il est soluble dans 6 parties d’alcool à 90° ; il ne colore pas l’acide
sulfurique.

Pharmacologie. — Le salicylate basique de quinine est à la fois
fébrifuge et antipyrétique. On l’administre aux mêmes doses que le sulfate
de quinine. Son usage est encore peu répandu.

§ 4. SALICYLATE DE SODIUM.
C14H80BNaO. [C7H503Na] = 160.

Préparation. — Pour préparer ce sel on sature, par du carbonate de
sodium pur, une solution aqueuse d’acide salicylique et on concentre le
produit. Le salicylate cristallise pendant le refroidissement.

Propriétés physiques et chimiques. — Le salicylate de sodium cristallise
en aiguilles soyeuses incolores, inodores et à peu près insipides.
396 SELS.
Plus souvent il a l’aspect d’une poudre cristalline. Il se dissout dans 10 parties
d’eau froide et dans l’alcool faible ; mais il exige environ 40 fois son
poids d’alcool absolu et 2,272 fois son poids d’éther à 65° pour se dissoudre
[Palrouillard). Sa solution aqueuse est légèrement acide au tournesol. Il
est altéré par la lumière, il brunit assez rapidement. Le perchlorure de fer
le colore en violet, le sulfate de cuivre en vert.

Pharmacologie. — Ce médicament ne jouit pas des propriétés antifermentescibles
de l’acide salicylique, mais il a ses qualités médicinales.
Comme lui c’est un excellent antipyrétique et un spécifique contre le rhumatisme
articulaire aigu. Il est souvent employé, de préférence à l’acide,
parce qu’il est moins caustique. On le prescrit en poudre, ou en solution
dans l’eau pure ou additionnée de glycyrrhizine, qui est un de ses meilleurs
correctifs. Il est utile de le préserver de l’action de la lumière et de
celle de l’humidité, qui le colorent en le décomposant.

A l’état pulvérulent, il est incompatible avec l’antipyrine ; le mélange
devient huileux, au bout de quelques heures, et manifeste une réaction
alcaline. Cette décomposition n’a pas lieu en présence de l’eau ; on peut,
en conséquence, associer les deux médicaments dans les solutions aqueuses
[P. Vigier). M. Braille a constaté, d’autre part, que le sirop de groseille
trouble les dissolutions de salicylate de sodium, en mettant de l’acide salicylique
en liberté. Il en doit être ainsi de tous les médicaments acides,
qui sont, par suite, des incompatibles.

Sous le nom de diurétine, on a recommandé un mélange de : salicylate
de sodium, de théobromine (50 p. 100) et de soude caustique destinée à
rendre le produit soluble dans l’eau. C’est un diurétique, ordinairement
administré en poudre ou dans une potion.
XII. STÉARATES, PALMITATES, OLÉATES.
§ 1. STÉARATE DE QUININE.

Préparation. — On précipite une solution de chlorhydrate de quinine
par une solution de stéarate de sodium. Il se produit du chlorure de
sodium, qui reste dissous, et du stéarate de quinine, qui se dépose et qu’on
dessèche, après l’avoir soigneusement lavé. Cette méthode donne un produit
de composition plus constante que celui qui est obtenu par saturation
directe de l’acide stéaiïque avec la quinine.

Propriétés physiques et chimiques. — Le stéarate de quinine est
blanc, insipide d’abord, puis offrant un arrière-goût amer ; il fond à 45°.
Il est insoluble dans l’eau, soluble dans l’alcool, dans les huiles fixes ou
volatiles et dans la glycérine.

Pharmacologie. — Au dire de MM. Jeannel et Monsel, le stéarate de
quinine serait un fébrifuge plus actif que le sulfate de quinine. Il offrirait
encore sur celui-ci l’avantage de ménager l’estomac, puisque sa décomposition
s’effectuerait surtout au contact des liquides alcalins de l’intestin.
H est à peu près inusité.
SAVONS. 397
§ 2. SAVONS.

On donne le nom de savons aux combinaisons que forment les oxydes
métalliques avec les acides stéarique, oléique, margarique, etc. L’opération
à l’aide de laquelle on produit ces composés s’appelle saponification ; chimiquement
parlant, c’est un dédoublement des corps gras en acides gras
et en glycérine, provoqué par hydratation du produit saponifié.

11 existe deux espèces de savons : les savons mous, qui sont à base de
potasse, et les savons durs, qui sont à base de soude, de chaux, d’oxyde
de plomb, etc. Les savons employés en pharmacie sont presque toujours
des savons durs, savoir : le savon blanc, le savon amygdalin, le savon animal
et les savons de chaux et d’oxyde de plomb, qui seront décrits au livre
deuxième (V. Huile de foie de morue, emplâtres). Les savons mous sont des
excipients commodes pour diviser les médicaments insolubles réservés aux
usages externes.

A. SAVON BLANC.
Préparation. — On prépare industriellement le savon blanc en chauffant, à l’ébullition,
un mélange d’huile grasse d’origine végétale et de lessive de soude caustique. La
soude décompose le corps gras, s’empare des acides et met en liberté la glycérine avec
laquelle ils étaient combinés. On sépare du savon la plus grande partie de l’eau employée
à sa formation, en ajoutant au liquide une solution de chlorure de sodium. On répète
plusieurs fois ce traitement, avant de regarder la saponification comme terminée.Souvent on mélange au savon blanc, au moment de sa solidification, un savon ferrugineux
de couleur verte, qui lui communique une marbrure particulière. Le produit est alors
désigné sous le nom de savon de Marseille.
Propriétés physiques et chimiques. — Le savon blanc est un oléopalmitate
de sodium, soluble dans l’eau, dans l’alcool et dans l’éther,
insoluble dans les dissolutions de carbonate alcalin, de chlorure de sodium,
de sel ammoniac, de sulfate de sodium, etc. La chaleur et les acides le
décomposent facilement. Oh y trouve environ 45 p. 100 d’eau.

Le savon dit de Marseille ne contient que 34 p. 100 d’eau environ. Il ne
se dissout pas entièrement dans l’alco.ol et dans l’éther, le savon ferrugineux
qu’il renferme n’étant pas soluble dans ces liquides.

B. SAVON-AMYGDALIN.
Savon médicinal.

Préparation. •— Le savon amygdalin est le produit de l’action de la
soude caustique sur l’huile d’amande douce :
Soude caustique liquide à 1,33… 1000 gr.Huile d’amande douce ■ 2100
On met l’huile dans un vase de faïence ou de verre, on y ajoute la soude,
par portions et lentement, en agitant pour obtenir un mélange exact. On
expose la capsule pendant quelques jours à une température de 18 à 20°
et on continue à agiter de temps en temps le mélange avec une spatule de
398 SELS.
verre, jusqu’à ce qu’il ait acquis la consistance d’une pâte molle. On le

divise alors dans des moules de faïence où on le laisse se solidifier.

Ce savon ne peut être employé pour l’usage médical que lorsqu’il a perdu,
par un ou deux mois d’exposition à l’air, l’excès d’alcali qu’il retient après
sa préparation [Codex).

Propriétés physiques et chimiques. — Le savon amygdalin est un
mélange d’oléo-palmitale de sodium et de glycérine. II est demi-dur,
jaunâtre, d’un grain fin et uni, soluble dans l’eau et dans l’alcool. Sa
saveur est douce.

La chaleur et les acides le dédoublent en acides gras et en glycérine. Si
on l’expose à une température trop élevée, on obtient tous les produits de
la décomposition ignée des corps gras.

Essai. — Trop récemment préparé, le savon amygdalin contient de la
soude libre, ce qu’on reconnaît à l’aide de plusieurs caractères :

1° Le savon possède une saveur alcaline prononcée ;

2° Lorsqu’on le triture avec du calomel, il prend une teinte grise, due au
mercure provenant de la décomposition du chlorure par l’alcali [Slas)  ;

3° Sur une tranche de savon fraîchement coupée, on verse une goutte de
solution de chlorure mercurique ; il se produit une tache jaune d’oxyde
mercurique, en présence de la soude caustique [Slein).

C. SAVON ANIMAL.

Préparation. — On fait agir la soude caustique sur la moelle de

boeuf :
Moelle de boeuf purifiée 500 gr.Soude caustique liquide à 1,33 250Eau distillée , 1000Chlorure de sodium , 100
On met la moelle et l’eau dans une capsule de porcelaine ou d’argent et
l’on chauffe. Quand la matière grasse est fondue, on y mélange la lessive
par parties, en agitant continuellement. On entretient la chaleur et l’agitation,
jusqu’à ce que la saponification soit complète.

On ajoute alors le chlorure de sodium et on favorise sa dissolution par
l’agitation. On enlève le savon, qui se rassemble à sa surface, on l’égoutte ; •
on le fond à une douce chaleur, enfin on le coule dans des moules, où il
se solidifie de nouveau par le refroidissement Codex).

Propriétés physiques et chimiques. — Le savon animal est un
mélange de stéarate, d’oléate et de palmitate de sodium, qui ne contient
pas de glycérine. Il est plus blanc et plus dur que le savon amygdalin et,
comme lui, soluble dans l’eau, dans l’alcool et dans l’éther ; il éprouve les
mêmes altérations que celui-ci, de la part des agents chimiques.

Pharmacologie. — La médecine fait un assez fréquent usage des
savons. Le savon blanc sert à préparer des teintures, des emplâtres, des
suppositoires, des crayons (p. 284) et des lavements. Le savon animal est
exclusivement réservé aux usages externes ; il fait partie du baume opodeldoch,
auquel il communique une consistance gélatiniforme.
Le savon mou, trituré avec du mercure éteint dans de la pommade
mercurielle et additionné d’une trace de potasse caustique, constitue le
savon mercuriel gris de Liéventhal, qui contient 33 p. 100 de mercure.

Quant au savon amygdalin, il est employé principalement à l’intérieur.
On en fait des pilules et des suppositoires ; en outre, il sert à lier les masses
pilulaires friables, celles qui contiennent des résines par exemple. Il est
très important que ce savon soit entièrement privé d’alcali ; on doit, au
préalable, le soumettre à une analyse attentive.
-Localement, les savons sont irritants. Pris à l’intérieur, ils agissent
comme des alcalins ; on peut s’en servir pour combattre les empoisonnements
par les acides, lorsqu’on n’est pas à même, d’administrer d’agent
plus efficace. A dose un peu élevée, ils sont purgatifs.

Tripier a proposé de préparer, par double décomposition, des savons
d’alcaloïdes, qu’on ramollit avec un peu d’huile au moment de les transformer
en pommades ou en liniments. Il pensait que les alcalis végétaux
ne peuvent être absorbés par la peau, s’ils ne sont combinés avec les
acides gras, ce qui semble être une erreur physiologique. D’un autre côté,
Deschamps recommande, sous la dénomination de saponés, un groupe
nombreux de préparations ayant pour excipient soit un savon mou, soit
la teinture de savon. Ces deux espèces de médicaments sont inusitées.

M. Dieterich, de Helfenberg, prépare des médicaments analogues, auxquels
il donne le nom de saponulés, en dissolvant dans l’alcool assez de
savon dialyse pour que la solution se prenne en gelée. On peut ajouter aux
saponulés des médicaments solubles, qui ne soient pas susceptibles de
décomposer le savon.

En 1873, M. Reeb a conseillé de remplacer les savons à base de stéarate
neutre de sodium par le bistéarate de sodium, notamment pour la préparation
du baume opodeldoch. Il dissout, à l’aide d’une douce chaleur,
le bistéarate dans la glycérine, il ajoute ensuite la substance en dissolution
concentrée, puis il filtre à la toile. Il obtient ainsi un produit de consistance
tremblante, qui est inaltérable et fusible à la chaleur de la main.
EMPLATRE DE SAVON.Emplâtre simple '.. 2000 gr.Cire blanche 100Savon médicinal 125[Codex.) EMPLATRE DE SAVON CAMPHRÉ.Emplâtre de savon 100 gr.Camphre pulvérisé 1[Codex.) LINIMENT SAVONNEUX.Teinture de savon 50 gr.Huile d’amande douce 5Alcool à 80° 45[Codex.) LINIMENT SAVONNEUX CAMPHRE.Teinture de savon 50 gr.Huile d’amande douce 5Alcool camphré 45[Codex.) POUDRE DE SAVON.
On râpe du savon de Marseille, on le
laisse à l’étuve à 25° jusqu’à ce qu’il soit
tout à fait sec, on le pile dans un mortier
de marbre et on passe au tamis de soie n° 100.
[Codex.) TEINTURE DE SAVON.
Savon médicinal râpé et séché.. 100 gr.
Alcool à 60° 500Faites macérer jusqu’à dissolution [Codex.) 400SELS.
XIII. SULFATES.

§ 1. SULFATE NEUTRE D’ATROPINE.
(C34H23Az06)  2. S20°2HO. [(C17H23Az03)  2. SO'H 2] = 676.

Préparation. — On prépare le sulfate d’atropine, en délayant de
l’atropine en poudre dans deux fois son poids d’eau distillée ; on y ajoute
exactement ce qu’il faut d’acide sulfurique au dixième pour dissoudre
l’alcali, puis on évapore à siccilé, dans une étuve chauffée à 30 ou 40°
[Codex).

Propriétés physiques et chimiques. — Le sulfate d’atropine est
amorphe, blanc, facilement soluble dans 1 p. d’eau ou d’alcool absolu et
dans 3 p. d’alcool à 90°, neutre aux réactifs. Il contient 85,30 p. 100
d’atropine.

Pharmacologie. — Le sulfate d’atropine remplace l’atropine, dans
la plupart des médicaments destinés à l’usage externe, principalement
dans les solutions, telles que collyres ou injections hypodermiques, et
dans les liniments et les pommades. Celui du commerce est fréquemment
du sulfate d’hyoscyamine [Nagelvoort). .

Sa solution aqueuse ne jouit pas d’une longue conservation ; elle se remplit
assez promptement de flocons formés par le développement d’une algue
microscopique [Leplomitus, Hygrocrocis) , et elle perd graduellement son
efficacité.
INJECTION HYPODERMIQUE.Sulfate d’atropine 1 gr.Eau distillée 10020 gouttes contiennent 1 centigramme de
sel d’atropine [Béhier).COLLYRE AU SULFATE D’ATROPINE.Sulfate d’atropine 0.02 à 0.05Eau distillée 10.00[Desmarres.) 
§ 2. SULFATE BASIQUE DE CINCHONIDINE.
(C38H22Az202) 2S2Oc2HO + 6aq.[(C,9H22Az20) 2S04H2-|-3H 20] = 794.

Préparation. — On prépare le sulfate de cinchonidine, en saturant
par cet alcali de l’acide sulfurique très dilué. On laisse cristalliser le sel
dans des solutions peu chargées.

Propriétés physiques et chimiques. — Ce sel cristallise en aiguilles
brillantes, à 3 molécules d’eau, quand elles ont été formées dans un liquide
étendu, et en prismes contenant moitié moins d’eau, lorsque la cristallisation
a été effectuée dans une solution concentrée. L’alcool l’abandonne
avec une seule molécule d’eau de cristallisation.

Il est soluble dans 96 p. d’eau froide, plus soluble dans l’alcool, insoluble
dans l’éther. Ses solutions sont lévogyres, mais non fluorescentes ; le
chlore et l’ammoniaque, employés successivement, ne les colorent pas. Il
contient 74,06 p. 100 de cinchonidine.

Essai. — Pour savoir si le sel est pur, on le dissout dans 40 fois son
SULFATE BASIQUE DE CINCHONIDINE. 401
poids d’eau bouillante et on y ajoute un excès de tartrate droit de potassium
et de sodium. Le refroidissement fait cristalliser du tartrate droit de
cinchonidine. Au bout de vingt-quatre heures, on ajoute 1 ou 2 gouttes
d’ammoniaque à l’eau-môre, qui ne doit pas être troublée, si le sulfate
était pur.

Pharmacologie. — Le sulfate de cinchonidine est un fébrifuge plus
antithermique peut-être que le sulfate de quinine. On lui reproche d’avoir
une action variable et de produire souvent des effets toxiques, lorsqu’il
est employé aux doses nécessaires. On peut le donner en poudre ou en
solution alcoolique. On y a rarement recours et cependant M. de Brun conclut
de ses expériences, qu’il est aussi efficace que le sulfate de quinine
contre Timpaludisme.

§ 3. SULFATE BASIQUE DE CINCHONINE.
(C38H22Az202) 2S2062HO-f4aq.[(C !9H22Az20) 2.S04H2-f 2H 20] = 722.

Préparation, -r- On délaie la cinchonine pure dans de l’eau bouillante
et on y ajoute de l’acide sulfurique, jusqu’à réaction légèrement acide. La
solution, lentement évaporée dans une étuve, fournit des cristaux de sulfate
de cinchonine.

Propriétés physiques et chimiques. — Le sulfate basique de cinchonine
cristallise en prismes rhomboïdaux courts, durs et transparents.
Il est soluble dans 65 p. d’eau froide, dans 14 p. d’eau bouillante, dans
5,8 p. d’alcool à 85°, dans 4,5 p. du même alcool bouillant, et dans 11,5 p.
d’alcool absolu. Il est insoluble dans l’éther. Ses solutions ne sont pas
fluorescentes. .

Chauffé à 100°, il devient phosphorescent ; vers 120° il se décompose en
donnant une matière résineuse d’un beau rouge. L’action prolongée de la
chaleur, à 130°, le transforme en sulfate de cinchonicine [Pasteur).
Quand on le dissout dans 1 éq. d’acide sulfurique, il fournit un sulfate
■neutre, comme le sulfate de quinine. Il contient 81,44 p. 100 de cinchonine.
• . ■'■■.•,.-■

Pharmacologie. — Le sulfate basique de chinchonine est un fébrifuge
inférieur au sulfate de quinine, au point de vue de la rapidité de ses
effets ; son action est certaine, mais lente ; en outre, il est plus toxique que
le sel de quinine. Aussi, malgré les efforts de ses défenseurs, est-il à peu
près complètement effacé par ce dernier.
Antiseptol. — M. Jorgensen a signalé, en 1826, trois combinaisons cristallisables
de l’iode avec le sulfate de cinchonine [iodosulfates). A l’une
d’elles M. Yvon a donné le nom d’antiseptol ; il la prépare comme il suit :

On dissout 25 grammes de sulfate de cinchonine dans 2000 grammes
d’eau. Dans le liquide on verse, en ayant soin de ne pas précipiter tout le
sel de cinchonine, une solution composée de :
Iode : 10 gr.Iodure de potassium 10Eau … ;. 1000ANDOUAUD. — k° édition. 26402 SELS.
On recueille sur un filtre l’iodosulfate de cinchonine qui s’est déposé, on
le lave jusqu’à ce qu’il ne cède plus d’iode et on le sèche à l’air libre.

L’antiseptol contient 50 p. 100 d’iode, il est brun, pulvérulent ; on peut
le faire cristalliser, mais ce n’est pas utile pour l’usage médical. Insoluble
dans l’eau, il se dissout dans le chloroforme. C’est un succédané efficace de
l’iodoforme, dépourvu de l’odeur désagréable de ce médicament et facile à
préparer.

§ 4. SULFATE D’ÉSÉRINE.

Préparation. — La préparation de ce sulfate consiste à dissoudre
l’ésérine dans l’éther officinal, et à y verser, goutte â goutte, de l’acide sulfurique
au dixième, jusqu’à ce qu’il ne précipite plus de sulfate d’ésérine,
le mélange éthéré restant neutre au tournesol. On jette sur un filtre le sel
déposé, on le sèche â l’air libre et on le met dans un flacon bouché [Codex).

Propriétés physiques et chimiques. — Le sulfate d’ésérine ainsi
obtenu est amorphe. Il est très déliquescent, aussi est-il difficile de le
faire cristalliser. Ses solutions prennent rapidement une teinte rouge, au
contact de l’air.

Pharmacologie. — Le sulfate d’ésérine remplit les mêmes indications
médicales que l’ésérine. Ou ne'doit préparer ses solutions qu’au moment
du besoin, en raison de leur altérabilité.

§ 5. SULFATE DE MORPHINE.
(C3iH,9AzOc)  2. S2Oc2HO -f lOaq. [(Ci7H19Az03) 2S04H 2 + 5H 20] = 758.

Préparation. — Pour préparer ce sel, on pulvérise de la morphine,
on la délaie dans un peu d’eau chaude et on la dissout dans la plus petite
quantité possible d’acide sulfurique pur et dilué. La liqueur, abandonnée
dans un lieu frais, après concentration, fournit des cristaux de sulfate de
morphine [Codex).

Propriétés physiques et chimiques. — Le sulfate de morphine
est en prismes incolores, très déliés, solubles dans 32 p. d’eau froide, peu
solubles dans l’alcool. Il devient anhydre, quand on le chauffe à 130°. Il
contient 75,2 p. 100 de morphine.

Traité par l’acide sulfurique dilué et par le bioxyde de plomb, il donne
naissance à une substance brune, amorphe, soluble dans l’eau et dans
l’alcool, nommée morphétine [Marchand).

Pharmacologie. — Ce sel est presque autant employé que le chlorhydrate
de morphine. Il possède la même action physiologique que celuici
et il peut le remplacer,->à poids à peu près égal, dans tous les médicaments.

§ 6. SULFATE BASIQUE DE QUINIDINE.
(C4('H24Az2Oi)  2. S2062HO + 4aq. [(C20H2iAz2O 2)  2. SOlH 2 + 2H 20] = 782.

Préparation. —Pour obtenir le sulfate basique de quinidine, on dissout
cet alcali dans de l’acide sulfurique dilué et l’on fait, cristalliser.
SULFATES DE QUININE. 403
Propriétés physiques et chimiques. — Le sulfate basique de quinidine
cristallise en longs prismes incolores, non efflorescents, solubles dans
110 p. d’eau froide, dans beaucoup moins d’eau et d’alcool bouillants, et
dans 19,5 p. de chloroforme. Ses solutions sont dextrogyres et fluorescentes.
Il contient 82,86 p. 100 de quinidine.

Essai. — Pour vérifier sa pureté, on en dissout 1 gramme dans 100 gr.
d’eau, à la température de 60° ; on y ajoute 1 gramme d’iodure de potassium
et on laisse refroidir : il se dépose de l’iodhydrate de quinidine.
L’eau-mère n’est pas troublée par l’ammoniaque, si le sel est pur.

Pharmacologie. — Le sulfate de quinidine semble avoir la même
valeur que le sulfate de quinine, en tant que fébrifuge. Il a sur celui-ci
l’avantage d’être plus, soluble et de ne pas provoquer de narcotisme aussi
prononcé. On le donne aux mêmes doses que le sel de quinine.

§ 7. SULFATES DE QUININE.

Il existe deux combinaisons de la quinine avec l’acide sulfurique,
anciennement désignées sous les dénominations de sulfate neutre et de
sulfate acide de quinine. D’après les travaux de Ad. Wurtz, la quinine
étant diacide, il faut regarder le premier de ces sels comme un sulfate
basique et le second comme un sulfate neutre.

- A. SULFATE BASIQUE DE QUININE.
(C40H2iAz2O4) 2.S2Oc2HO + 14aq. [(C20H24Az202) 2S02H 2 + 7H 20] = 872.
Sulfate de quinine officinal.

Préparation. — 1° On prépare le sulfate de quinine, en traitant le
quinquina jaune par l’acide chlorhydrique, pour en extraire la quinine,
qu’on précipite par la chaux et qu’on dissout ensuite dans l’acide sulfurique
affaibli :
Quinquina calisaya concassé 1000 gr.Acide chlorhydrique officinal ■ • ■ 60Eau 12000Chaux vive 100
On fait bouillir, pendant une demi-heure, le quinquina avec le tiers de
l’eau et de l’acide ; on décante, puis on fait subir au résidu deux autres
décoctions, en employant lé reste de l’acide et de l’eau.

Après avoir réuni, les décoctions, on y ajoute la chaux délayée dans
6 fois son poids d’eau : la quinine est précipitée avec l’excès de chaux.
On recueille le dépôt sur une toile, on le lave à l’eau froide, on le comprime
et on fait sécher à l’étuve,.à une température modérée.

Le .produit, pulvérisé, est épuisé par de l’alcool à 90° bouillant. La
solution alcoolique, filtrée, est débarrassée de toute trace d’alcool, par
distillation. Le résidu est alors déla.yé dans 500 grammes d’eau distillée,
porté à l’ébullition et saturé par de l’acide sulfurique au dixième, jusqu’à
dissolution complète des alcalis.
404- SELS.
On ajoute alors à la liqueur 20 grammes de noir animal lavé ; on maintient
au bain-marie pendant une demi-heure et on filtre. Le liquide bouillant
doit être neutralisé par l’ammoniaque, de telle sorte qu’il présente une
réaction très faiblement acide, et abandonné au refroidissement : le sulfate
de quinine cristallise.

Pour le purifier, on le dissout dans 30 fois son poids d’eau bouillante
et on le fait cristalliser, à plusieurs reprises, jusqu’à ce qu’il soit bien
blanc. On achève en le séchant à l’étuve, à la température de 36° au plus
[Codex).

Dans cette opération, le quinate de quinine contenu dans le quinquina
est décomposé par l’acide chlorhydrique, qui s’unit à la quinine ; la chaux
précipite ensuite la quinine de cette combinaison et l’acide sulfurique
s’empare enfin de l’alcaloïde, pour en former un sulfate.
: 2° On isole directement la quinine, en faisant avec du quinquina pulvérisé, de la chaux
éteinte et de l’eau, une pâte qu’on sèche et qu’on lessive à l’alcool bouillant.On distille pour retirer l’alcool, puis on sature le résidu par l’acide sulfurique dilué. On
obtient du sulfate de quinine presque blanc, qu’on purifie par une nouvelle cristallisation.3° M. Thibouméry a modifié l’opération en substituant à l’alcool les huiles- fixes, les
essences, et les huiles que donne la distillation de la houille et des pétroles.'Quand on a dissous la quinine dans ces huiles, on les agite avec de l’acide sulfurique
dilué, qui leur enlève l’alcaloïde.
Purification. — Lorsque le sulfate de quinine est surchargé de sulfate
de cinchonine ou de cinchonidine, on peut le purifier d’une manière
presque complète, en le faisant cristalliser de nouveau et en recueillant
le sel qui se dépose au-dessus de 50°. Un tel sulfate retient moins de
2 p. 100 d’impuretés, les sels de cinchonine et de cinchonidine cristallisent
principalement entre 25 et 35° [Prunier).

Propriétés physiques et chimiques.— Le sulfate basique de quinine
pur cristallise en aiguilles dures, brillantes, ressemblant à celles des
sulfates de sodium et de magnésium. Mélangé, même faiblement, de sulfate
de cinchonidine, il affecte la forme d’aiguilles longues et déliées, d’un
toucher cotonneux tout à fait caractéristique, d’une densité 2 à 4 fois
plus faible que celle du sulfate pur, facilement fusibles au-dessus de 100°,
appartenant au système unoblique. Il se dissout dans 581 p. d’eau à 15°,
dans 33 p. d’eau bouillante, dans 80 p. d’alcool à 80° froid, dans 60 p. .
d’alcool absolu et dans 36 p. de glycérine pure. Il est insoluble dansl’éther
et dans le chloroforme. Ses dissolutions dans les acides étendus sontlévogyres
et fluorescentes ; elles ont un reflet bleu intense, atténué ou même
annulé par l’acide chlorhydrique et par les chlorures solubles.

Quand on l’expose à l’air, il s’effleuritel perd 6 molécules d’eau de cristallisation.
A 100° il devient complètement anhydre [Cowney). Aussi faut-il
le sécher à une basse température, pour ne pas l’altérer. Il devient lumi^
neux, lorsqu’on le chauffe à 100° ; au-dessus de cette température, il se
décompose. Il contient 74,31 p. 100 de quinine.

Traité par l’acide sulfurique et le bioxyde de plomb, il donne de la
quinéli.ne. Quand on verse, goutte à goutte, une solution alcoolique
d’iode dans une solution chaude de sulfate de quinine, on obtient, après
SULFATES DE QUININE. 405
refroidissement, des lames larges et minces, incolores par transparence et
vertes par réflexion, qui constituent lesulfate d’iodoquinine ou hérapathite.
Ces lames ont la propriété de polariser la lumière [Herapalh).

Essai. — Lafraude mélange souvent au sulfate de quinine des sulfates
de cinchonidine, de quinidine ou de calcium, de la sàlicine, du sucre, de la
mannite, de la fécule, de l’acide borique ou sléarique, un excès d’eau. Sans
qu’il y ait falsification, les quinquinas qui servent aujourd’hui à sa préparation
y introduisent du sulfate de cinchonidine, dans une proportion qui
peut atteindre parfois jusqu’à 20 p. 100.

1° Un gramme de sulfate de quinine officinal, séché à 400°, doit laisser
0sr,85 de résidu, s’il ne contient pas d’eau excédante.

2° Il est entièrement combustible [matières minérales fixes). Il n’est pas
sensiblement coloré par l’acide sulfurique pur et concentré [matières étrangères,
matières sucrées, glucosides). 11 se dissout complètement dans cet
acide dilué [acides gras, amidon) , ainsi que dans un mélange de 5 p. d’alcool
à 95° et de 10 p. de chloroforme, en volumes [sels minéraux). Sa solution
aqueuse ne précipite pas le nitrate d’argent [chlorures). Chauffée
avec de la soude caustique, elle ne dégage aucune vapeur bleuissant le
papier rouge de tournesol [sels ammoniacaux).

3° Le sulfate de quinine officinal ne doit contenir aucun des autres
alcalis du quinquina, notamment de la cinchonidine. A cet égard, il doit
satisfaire à l’essai suivant, dont le principe appartient à Kerner et qui
permet, en outre, de reconnaître dans ce sel la présence de toute autre
substance plus soluble.

Dans un tube bouché, on met 2 grammes de sulfate de quinine et 20 c. c.
d’eau distillée ; on agite vivement et on maintient le tube dans de l’eau
à 60°, pendant une demi-heure, en renouvelant fréquemment l’agitation.
On laisse ensuite refroidir complètement à l’air, puis dans l’eau à + 15° où
le tube demeure 30 minutes et subit de nouvelles agitations. Le liquide est
alors versé sur un petit filtre Berzélius et sert aux deux essais suivants :
a. 5 c. c. de liqueur claire et 7 ce. d’ammoniaque à 0,96 sont introduits
dans un tube, en évitant leur mélange ; on bouche le tube et on le renverse
doucement. Le mélange doit être limpide, immédiatement ou en peu de
temps, et il doit rester tel pendant plus de vingt-quatre heures. Un trouble
persistant ou des cristaux indiquent la présence d’une proportion inacceptable
d’alcalis autres que la quinine (1).
b. 5. c. c. de la solution faite à + 15°, évaporés à 100° dans une capsule
'tarée, ne doivent pas laisser plus de 15 milligrammes de résidu [Codex).

Pour augmenter la précision de l’essai de sulfate de quinine par le procédé
Kerner, M. Prunier conseille les précautions suivantes :

Ramener la pesée initiale au sel anhydre, en tenant compte du dosage
de l’eau ;

Dissoudre totalement le sulfate anhydre dans 35 fois son poids d’eau,
(1) Le sulfate de quinine pur, mais trop effleuri, peut être supposé impur après cet essai ;
mais ce sel, plus riche en alcaloïde, n’a plus la composition du sulfate officinal. Il est
indispensable, dans ce cas, de tenir compte, dans-la prise d’essai, de l’eau disparue.406 SELS.
à l’ébullition et dans une fiole tarée, de manière â obtenir à la fin de
l’opération une solution rigoureusement dosée. Une ou deux minutes d’ébullition
et 3 p. d’eau doivent suffire à la dissolution du produit commercial,
qui n’est jamais pur (35 p. d’eau pour le sel anhydre correspondent
à 30 p. pour le sel hydraté)  ; la ûltralion est rapide et n’a pas besoin de
l’intervention d’un aspirateur ;

Plonger un thermomètre dans le liquide filtrant, dont la température
ne doit pas varier de plus d’un demi-degré, pendant l’opération ;

L’ammoniaque destinée à redissoudre les alcalis devant être versée sans
interruption, mettre, dans trois flacons différents, 5 centimètres cubes de
liquide filtré à 15° ; ajouter au premier ce qu’ilfaut d’ammoniaque (D = 0,96) 
pour qu’il reste une trace de précipité non dissous ; verser dans le deuxième
un demi-centimètre cube d’ammoniaque de plus que dans le premier,
dans le troisième un demi-centimètre cube de plus que dans le second et
noter, comme résultat, celui du flacon où le mélange s’éclaircit en moins
d’un quart d’heure et reste limpide.

Effectué dans ces conditions, l’essai n’est pas encore très rigoureux ; il
admet une tolérance de 2 à 3 p. 100 de sels d’alcaloïdes autres que la
quinine.

D’autres méthodes ont été indiquées pour apprécier la pureté du sulfate de
quinine, M. de Yrij a proposé de précipiter l’alcaloïde à l’état de chromale,
de filtrer et d’ajouter un peu de soude à la solution, qui se trouble instantanément
ou après refroidissement, dans le cas où elle renferme de la
cinchonidine.

M. Schoefer élimine la quinine au moyen de l’oxalate neutre de potassium,
qui ne précipite pas complètement la cinchonidine. La solution,
filtrée, se trouble encore par la soude caustique [cinchonidine).

M. Paul se borne à faire cristalliser trois à cinq fois 5 grammes du
sulfate à essayer, à évaporer les eaux-mères, à dissoudre le résidu dans
l’acide sulfurique, à précipiter la cinchonidine par l’ammoniaque, en
présence de l’éther, et à peser l’ensemble des cristaux. Ce procédé est
moins simple que celui du Codex et ne donne pas de résultats plus exacts.

B. SULFATE NEUTRE DE QUININE.
C40H24Az2O 4. S2062HO + 14aq. [C20H24Az2O 2. S04H2+ 7H 20] = 548.

Préparation. — On obtient le sulfate neutre de quinine, en combinant
1 mol. de sulfate basique avec 1 mol. d’acide sulfurique étendu
d’eau:
Sulfate de quinine officinal .' 100 gr.Acide sulfurique dilué 120Eau Q,s.
On fait dissoudre le sulfate de quinine dans l’acide sulfurique préalablement
étendu d’eau. On concentre la liqueur au bain-marie, jusqu’à
cristallisation, et on laisse refroidir dans un endroit frais [Codex).

Propriétés physiques et chimiques. — Le sulfate neutre de quinine
SULFATES DE QUININE. 407
cristallise en prismes orthorhombiques déliés ou quelquefois volumineux,
lorsqu’ils ont été formés par évaporation spontanée. Il est efflorescent, à
la température ordinaire. Il se dissout dans 11 p. d’eau à 15°, dans 8 p.
d"eau à 22° et dans 32 p. d’alcool. Il fond à 100°, dans son eau de cristallisation,
et présente une réaction acide. A 135°, il est converti en sulfate
de quinicine. La radiation solaire directe produit la même altération. Il
contient 59,12 p. 100 de quinine.

Pharmacologie. — Le sulfate neutre, généralement appelé sulfate
acide, n’est peut-être pas assez fréquemment utilisé. Plus soluble que le
sulfaté basique, il est aussi plus amer, et il agit plus vite et peut-être plus
efficacement que lui. Il est particulièrement commode pour les injections
hypodermiques.

Le sulfate de quinine basique est celui qu’on emploie le plus en pharmacie.
Il est vénéneux à haute dose ; mais, à doses ménagées, c’est un
tonique précieux et le plus puissant des antipériodiques. On l’administre
tantôt en poudre, tantôt en pilules, en sirop, en lavement ou en potion ;
on en fait encore des pommades, des glycérés et des injections hypodermiques.
Pour ces diverses préparations, on le prend soit en nature, soit
dissous dans l’acide sulfurique dilué. Dans ce dernier cas, il est à l’état de
sulfate neutre.

On a souvent critiqué la prescription du sulfate de quinine sous forme
de pilules, en se basant sur la résistance que ce genre de médicaments
offre à la désagrégation, dans les voies digestives. Le reproche ne laisse
pas que d’être fondé, lorsqu’il s’applique à des pilules recouvertes d’une
enveloppe protectrice insoluble et, surtout, lorsque l’excipient de la
masse pilulaire prend, en se desséchant, une grande dureté ; il n’a plus
autant de valeur, quand on a soin de ne pas argenter les pilules et de
choisir leur excipient de manière à leur conserver une consistance molle
(Y. Pilules). Il est certain cependant que, pour obtenir une action très
rapide, il faut employer la solution de sulfate neutre de quinine. Quand on
administre le sulfate basique, à l’état pulvérulent, on peut faciliter son
absorption au moyen de breuvages acides. L’infusé de café sert fréquemment
à masquer sa saveur amère, d’après le conseil de Desvouves ; cet
avantage, qu’il doit probablement à l’action de l’acide cafétannique sur
le sulfate de quinine, a peut-être un revers dans la moindre solubilité du
tannate de quinine ; il est néanmoins très apprécié. Le lait atténue également
d’une manière sensible, l’amertume de la quinine. Le glycyrrhizate
d’ammoniaque et la saccharine la font disparaître^entièrement.

Le sulfate de quinine est antifermentescible ; il ne s’oppose pas entièrement
à la production des bactéries, dans les liqueurs animales, mais il y
supprime radicalement la végétation des moisissures [Crace-Calvert) ] Ce
fait, rapproché de l’influence des marais, sur le développement des fièvres
intermittentes et de l’efficacité du sulfate de quinine dans le traitement de
ces maladies, a conduit à chercher dans les micro-organismes la cause
des fièvres palustres.
408SELS.SIROP DE SULFATE DE QUININE.Sulfate de quinine 0.50Acide sulfurique au dixième. 0.50Eau distillée 4.00Sirop de sucre préparé à froid 95.0020 gr. de ce sirop contiennent 10 centigr.
de sulfate de quinine [Codex).PILULES DE SULFATE DE QUININE.Sulfate de quinine i gr.Miel blanc Q.S.~ Divisez en 10 pilules, que vous argenterez.
Chaque pilule contient 10 centigr. de sulfate
de quinine.
§ 8. SULFATE NEUTRE DE STRYCHNINE.
(C42H22Az 204)  2. S2Oc2HO + lOaq. [(C2iH22Az202) 2S04H 2 + 5H 20] =856.

Préparation. — Le sulfate de strychnine est obtenu par saturation
de l’acide sulfurique au moyen de l’alcaloïde :
Strychnine 10 gr.Eau distillée 25Alcool à 90° 50
La strychnine est pulvérisée, chauffée avec l’eau, jusqu’à l’ébullition, et
dissoute par de l’acide sulfurique dilué (12sr,5 environ) , la liqueur demeurant
neutre au tournesol. On évapore à siccité, au bain-marie ; on dissout
le résidu dans l’alcool chauffé légèrement, et on laisse refroidir dans un
vase fermé. Le sulfate cristallise. On peut en obtenir encore par la
concentration des eaux-mères [Codex).

Propriétés physiques et chimiques. — Le sulfate de strychnine
cristallisé dans l’alcool est en fins cristaux aiguillés, très amers, solubles
dans moins de 10 p. d’eau froide, et dans 75 p. d’alcool à 90°. Il se dissout
dans 2 p. des mêmes liquides bouillants. Il contient 78,04 p. 100 de
strychnine. Il subit la fusion aqueuse, quand on le chauffe, et il se
déshydrate ; devenu anhydre, il reprend l’état solide. L’acide sulfurique
le transforme en sel acide Ci2H22Az-04. S20G2HO [C2,H22Az202. S04H2].

Cristallisé dans l’eau il est plus aqueux (14 aq. [7H20])  et ses cristaux
sont plus volumineux que lorsqu’il s’est déposé d’un liquide alcoolique.

Pharmacologie. — Le sulfate de strychnine peut remplir toutes les
indications médicales delastrychnine, à laquelle il est préféréparce qu’il est
plus soluble. On le prescrit habituellement sous forme de pilules ou de sirop.
SIROP DE SULFATE DE STRYCHNINE.. Sulfate de strychnine cristallisé. 0.05Eau distillée 4.00Sirop de sucre prép. à froid. ;… 196.00On dissout le sulfate dans l’eau distillée
et on mélange la solution avec le sirop de
sucre. 20 gr. de ce sirop contiennent 5 milligr.
de sulfate de strychnine [Codex).XIV. — SULFOVINATES.
SULFOVINATE DE SODIUM.
C4H4(S2Oc. HO.NaO) + 2aq.[SO'Na.C2H3 + H 20)  = 167.
Elhylsulfale de sodium.

Préparation. — On obtient le sulfovinate de sodium, en saturant, par
du carbonate de sodium, la solution alcoolique d’acide sulfovinique.
SULFOVINATE DE SODIUM. 409
On étend l’acide sulfovinique froid avec de l’alcool à 96°, puis on y ajoute
un excès de carbonate de sodium pur et pulvérisé. Il se forme du sulfovinate
de sodium, qui reste dissous, et de l’acide carbonique, qui se
dégage :

En même temps que s’accomplit cette réaction, il se dépose du sulfate
de sodium, produit par la saturation de l’acide sulfurique, qui se trouve
mélangé à l’acide sulfovinique. On jette le tout sur un filtre, puis on
lave le sulfate de sodium avec un peu d’alcool. On distille pour retirer
l’alcool, le résidu cristallise après évaporation au bain-marie [Dubois).

Il est utile de maintenir la liqueur à l’état de neutralité ou de légère
alcalinité, pendant révaporalion, pour ralentir la décomposition que l’eau
et la chaleur font éprouver au sulfovinate [Berlhelol).

Si le sel est coloré, ou le redissout dans l’eau et on évapore au bainmarie,
jusqu’à ce que le liquide marque 36 à 38° au pèse-sels. On obtient
ainsi des cristaux parfaitement blancs.

Propriétés physiques et chimiques. — Le sulfovinate de sodium
cristallise en tables hexagonales, contenant 10 p. 100 d’eau de cristallisation.
Il se dissout dans environ son poids d’eau froide, en produisant
un abaissement de température de 13°. Il est soluble aussi dans l’alcool
faible et dans la glycérine, insoluble dans l’éther. Sa saveur est fraîche et
présente un arrière-goût sucré. Lorsqu’on le chauffe, il subit, à 86°, la
fusion aqueuse et, vers 120°, il dégage des vapeurs d’alcool, que l’on peut
facilement enflammer.

Il n’est pas nécessaire d’élever sa température pour le décomposer ; il
suffit de le mettre en présence de l’eau. Une partie de l’acide sulfovinique
régénère alors de l’acide sulfurique, qui s’empare d’une portion équivalente
de la base et met en liberté une nouvelle quantité d’acide sulfovinique.
Celui-ci se dédouble à son tour et la réaction, une fois commencée,
s’accélère suivant une progression géométrique. Ces phénomènes se produisent
d’une manière inévitable, pendant la conservation des solutions
du sulfovinate et, plus rapidement, pendant leur concentration. Ils s’accomplissent
même au sein des cristaux. Tant que ces cristaux conservent
leur composition chimique intacte, ils sont stables. Mais la moindre trace
d’eau de cristallisation, séparée par efflorescence, va attaquer les cristaux
voisins ; elle y met à nu, au bout d’un certain temps, de l’acide sulfurique
libre et, par suite, elle amène le cycle de décomposition signalé plushaut
[Berlhelol).

Essai. — Le sulfovinate de sodium obtenu par le procédé de M. Dubois
est nécessairement pur, puisque l’alcool ne dissout ni les sels employés à
le préparer, ni ceux qui résultent de sa formation. Il n’en est pas toujours
ainsi de celui du commerce, qui peut contenir du sulfovinate de baryum,
du carbonate et du sulfate de sodium.

On recherche là présence du carbonate et du sulfate de sodium au
4J0 SELS.
moyen du chlorure de baryum, avec lequel ils forment un précipité blanc
de carbonate ou de sulfate de baryum. Dans le cas où il y a du sulfovinate
de baryum, la solution se trouble au contact de l’acide sulfurique dilué.

Enfin, si l’on veut constater l’identité du sulfovinate de sodium, on le
chauffe à 120° et on enflamme les vapeurs alcooliques qu’il laisse échapper.
On obtient pour résidu du sulfate acide de sodium {Duquesnel).

Pharmacologie. —Le sulfovinate de sodium est un purgatif très doux,
dont l’usage se généraliserait sans doute, s’il était possible de le préserver
de toute altération. On l’administre en solution dans l’eau gazeuse ou dans
l’eau sucrée, à doses comprises entre 15 et 30grammes. Ses effets sont très
rapides et son absorption est à peu près nulle [Rabuleau).

M. Bertbelot pense qu’on ne peut éviter complètement sa décomposition,
mais qu’on réussit à la retarder, en ne conservant que des cristaux bien
purgés d’eau-mère et enles maintenant dans un lieu à température invariable.

XV. TANNATES.

g 1. TANNATE DE PELLETIÉRINE.

Préparation. — Pour obtenir le tannate de pelletiérine, on fait d’abord
un sulfate de cette base, que l’on décompose ensuite par le tannin :
Écorce sèche de racine de grenadier 1000 gr.Chaux vive 60Chloroforme rectifié du commerce 375Soude caustique liquide à 1,332 10
Avec la chaux, on fait un lait épais, que. l’on verse sur l’écorce concassée.
La masse est introduite dans une allonge et lessivée avec de l’eau
distillée, jusqu’à ce qu’on ait 2 litres de liquide. Celui-ci est aussitôt agité
avec 540 p. de chloroforme. On isole le chloroforme, on y ajoute 60 grammes
d’eau distillée, puis assez d’acide sulfurique pour que le mélange ait une
réaction légèrement acide : les alcalis du grenadier se dissolvent dans
l’eau, à l’étal de sulfates. On ajoute alors du bicarbonate de sodium en
poudre, jusqu’à refus de dissolution : deux alcaloïdes non taenifuges se
précipitent et retournent au chloroforme, par agitation. On enlève ce dissolvant,
on le remplace par 125 de chloroforme pur, on verse dans le mélange
la soude caustique et on agite vivement : la pelletiérine et l’isopelletiérine
se dissolvent dans le chloroforme. On les enlève à ce liquide avec
de l’eau aiguisée d’un excès d’acide sulfurique, et on fait cristalliser le
mélange de leurs sulfates, en abandonnant la solution sous une cloche de
verre, auprès d’un vase contenant de l’acide sulfurique concentré.

Pour transformer ce sulfate en tannate mixte correspondant, on le dissout
dans l’eau distillée, on y ajoute 3Br,28 de tannin dissous, pour chaque
gramme de sulfate employé, puis on neutralise exactement par l’ammoniaque.
Le précipité formé est jeté sur un filtre, lavé jusqu’à ce que
l’eau de lavage ne trouble plus l’azotate de baryum et séché à l’étuve, à
basse température [Codex).
TARTRATE D’ANTIMOINE ET DE POTASSIUM. 411
Propriétés physiques et chimiques. — Le tannate mixte de pelletiérine
et d’isopelleliérine est amorphe, un peu coloré, peu soluble dans
l’eau. Il se dissout facilement dans les acides.

Pharmacologie. — On l’administre, en remplacement du sulfate
mixte, mais à dose beaucoup plus élevée. A cet effet, on le divise dans
50 fois son poids d’eau et on y ajoute, goutte à goutte, une solution
d’acide tartrique, jusqu’à dissolution complète.

§ 2. TANNATE DE QUININE.

Préparé, pour la première fois, par Pelletier et Caventou (1821).

Préparation. — Procédé de M. J. Regnauld. — Pour obtenir du tannate
de quinine de composition constante, il faut verser, dans une solution
d’acétate de quinine, assez de tannin pour redissoudre entièrement le
précipité formé tout d’abord. On sature ensuite exactement, par le bicarbonate
de sodium, les acides tannique et acétique libres dans la solution.
Le tannate de quinine se dépose alors ; on le sèche à l’air libre, puis on le
lave avec soin et on le sèche de nouveau.

Propriétés physiques et chimiques. — Le tannate de quinine est
amorphe, jaunâtre, insoluble dans l’eau, l’éther et le chloroforme, soluble
dans l’alcool et dans la glycérine. Les acides organiques le dissolvent
facilement ; les acides minéraux ne le dissolvent pas du tout. Sous l’influence
de l’eau, il se dédouble, en acide tannique et en tannate plus
basique ; l’acide, devenu libre, dissout alors une partie du tannate d’autant
plus forte, que la température de l’eau est plus élevée. Il n’éprouve
aucune altération de la part de l’air. La chaleur le décompose facilement.
Il contient 20,6 p. 100 de quinine [J. Regnauld).

Pharmacologie. — Le tannate de quinine a été introduit par Barres"will,
dans la matière médicale, en 1852, et successivement vanté puis
abandonné. On a contesté récemment encore son efficacité. Son absorption
par la voie stomacale est pourtant certaine, seulement elle est lente.
Ce médicament est généralement prescrit en nature et quelquefois en
pilules. Il a pour avantages d’être presque insipide et de ne pas produire
l’ivresse quinique. Son plus grand défaut est de contenir trois fois et demi
moins de quinine que le sulfate basique.

XVI. — TARTRATES.

§ 1. TARTRATE D’ANTIMOINE ET DE POTASSIUM.
C8H''O,0.KO.SbO8 + 2aq.[(C4H4O6) 2(SbO) K-f-H2O] =341,10.
Emélique, tartre slibié.

Découvert au xvne siècle, par Adrien de Mynsicht.
. Préparation. — Procédé de Soubeiran. — La préparation de l’émétique
consiste à unir l’oxyde d’antimoine au tartrate acide de potassium.
412 SELS.
On commence par préparer l’oxyde d’antimoine comme il suit :
Protochlorure d’antimoine solide 100 gr.Sesquicarbonate d’ammonium 80Eau distillée 1000
Le carbonate étant dissous dans l’eau, à une douce chaleur, on y ajoute
le chlorure d’antimoine et on fait bouillir pendant une demi-heure environ,
en remplaçant l’eau qui se vaporise. Lorsque l’effervescence est terminée,
on laisse déposer, on lave l’oxyde d’antimoine, par décantation, et on le
sèche. On prend alors :
Bitartrate de potassium pulvérisé 100 gr.Oxyde d’antimoine par voie humide 75Eau distillée ■ 700
On fait avec le bitartrate de potassium, l’oxyde d’antimoine et de l’eau
bouillante une pâte liquide, qu’on laisse réagir pendant vingt-quatre
heures. On ajoute le reste de l’eau et on fait bouillir pendant une heure,
en ayant soin de remplacer l’eau à mesure qu’elle s’évapore. On filtre et on
concentre la liqueur à 1,21. L’émétique cristallise par le refroidissement.

Les eaux-mères donnent de nouveaux cristaux par évaporation [Codex).

Propriétés physiques et chimiques. — L’émétique cristallise en
octaèdres rhomboïdaux transparents, solubles dans 14 p. d’eau froide
et dans un peu moins de 2 p. d’eau bouillante ; l’alcool précipite la
solution. Il est efflorescent et il dévie le plan de polarisation à droite :
aD=+lo6°,2.
La chaleur le décompose : à 100°, il perd son eau de cristallisation ; à
200°, il perd encore 1 molécule d’eau et il devient C^SbO^KO 10
[C4H20°SbK] ; au rouge, il fournit un alliage d’antimoine et de potassium,
qui s’enflamme au contact de l’eau et de l’air humide.

C’est le type d’un groupe de composés, auxquels on a donné le nom
générique d’émétiques et dont la composition est représentée par la
formule C8H4O,0MO.MOs [C4H4Oc(MO) ' R'].

Essai. — L’émétique est rarement fraudé ; mais il peut contenir
de l’arsenic. En outre, il est souvent nécessaire de constater son identité.
On atteint ce double résultat, au moyen des réactions suivantes :

La solution d’émétique donne, avec les acides sulfurique, chlorhydrique
et azotique, des précipités blancs, solubles dans un excès de réactif.

Le tannin et l’infusé de noix de galle y forment un précipité blanc
floconneux.

Les alcalis et les carbonates alcalins la troublent, lorsqu’elle est
concentrée.
L’hydrogène sulfuréls. colore en rouge, l’addition d’un acide en précipite
un sulfure orangé, soluble dans les acides, dans les alcalis et dans les
carbonates alcalins.

Quand on y mélange une solution de chlorure mercurique, il se dépose
du calomel. ~

Pour rechercher l’arsenic, on dissout 2 grammes d’émétique pulvérisé
dans 4 grammes d’acide chlorhydrique d’une densité de 1,124 et l’on
TARTRATE BORICO-POTASSIQUE. 413
place la liqueur dans un vase à col étroit, pouvant contenir, en outre,
30 grammes d’acide. D’un autre côté, on sature par du gaz sulfhydrique
un poids donné d’acide chlorhydrique, auquel on mélange ensuite un poids
moitié plus faible d’acide chlorhydrique pur. On ajoute 30 grammes de cet
acide à la solution d’émétique et l’on agite après avoir bouché le flacon.
Use produit un précipité coloré, qui doit disparaître ; s’il n’en est pas
ainsi, c’est qu’il y a trop d’hydrogène sulfuré dans le mélange ; il faut alors
ajouter à la liqueur suffisamment d’acide chlorhydrique pour qu’elle
devienne claire. A ce moment, le liquide est incolore si l’émétique est pur,
tandis qu’il est jaune et qu’il abandonne, après quelques heures, un
dépôt jaune de sulfure d’arsenic, dans le cas où l’émétique est arsenical
[Stromeyer).

Pharmacologie. — Le tartre stibié est un médicament énergique
et souvent prescrit en qualité de vomitif et de contro-stimulant. On l’admininistre
à l’intérieur, en poudre, en pilules ou en solution dans l’eau
[eau bénite) , dans une potion ou dans du vin de Malaga [vin éméliqué). Il est
toxique à dose un peu élevée. L’agent le plus propre à combattre son
action vénéneuse est le tannin de la noix de galle ; le tannin du quinquina ne
peut la neutraliser qu’incomplètement ; celui du ratanhia, du thé, du café
et des autres substances astringentes n’a sur elle qu’une influence très
faible, presque nulle.

Appliqué sur la peau, le tartre stibié est irritant et même escharotique.
Il cautérise de la même manière que l’acide arsénieux ; c’est-à-dire qu’il
supprime la vie des cellules où il pénètre. La pommade d’Aulenrielh et
l’emplâtre de poix de Bourgogne stibié lui doivent leurs propriétés
irritantes.
EAU BÉNITE DE LA CHARITÉ.Tartre stibié 0.30Eau 240.00POMMADE STIBIÉE.
[Pommade d’Aulenrielh.) Émétique porphyrisé 1 gr.Axonge benzoïnée 30[Codex.) 
§ 2. TARTRATE BORICO-POTASSIQUE.
C8H4O10.KO.BoO3[C4H406(BoO) K] = 214,10.
Crème de tartre soluble.

Découvert en 1464, par Lassonne.

Préparation. — 1° On obtient ce tartrate, en dissolvant l’acide borique

dans la crème de tartre :
Bitartrate de potassium pulvérisé 100 gr.Acide borique cristallisé 25Eau ■■ 250
On met le tout dans une bassine d’argent, on porte à l’ébullition
et on évapore, jusqu’à ce que le mélange soit réduit en une masse très
épaisse. On a soin d’agiter constamment et de ménager le feu à la fin de
l’opération. Le produit est divisé sur des assiettes et séché à l’étuve, à 40
ou 50° [Codex).
4-14 SELSL’acideborique s’unit difficilement à la crème de tartre ; il faut, pour lecombiner, un contact prolongé avec l’eau bouillante. Il y a toujours perted’un peu d’acide borique, entraîné par la vapeur de l’eau, pendant laconcentration.2° Procédé de la Galle. — Ce procédé consiste à faire, de toutes pièces, du tartrate acide
de potassium, auquel on combine aussitôt l’acide borique :Bicarbonate de potassium 100 gr. ,Acide tartrique 100— borique - - 50Eau .' 600On fait dissoudre à chaud le bicarbonate, on y ajoute peu à peu 75 gr. d’acide tartrique
et, quand il est dissous, l’acide borique. Celui-ci se dissout également ; on met alors dans
la liqueur le reste de l’acide tartrique, puis on termine l’opération comme dans le procédé
du Codex.M. Regnauld conseille ce procédé, qui donne un produit très soluble et très pur et qui
exige moins de temps que le premier.
Propriétés physiques et chimiques. — Le tartrate borico-potassique
est blanc, amorphe, très soluble dans l’eau et doué d’une saveur
très acide. Au point de vue chimique, il est regardé comme un émétique,
c’est-à-dire comme un tartrate de la forme : C8H4O10.MO.MO3[C4H4OG(M0) 'M’].

Soubeiran a constaté qu’il éprouve parfois une modification moléculaire,
qui le rend peu soluble dans l’eau. On remédie à cet inconvénient en
faisant dissoudre le sel et en évaporant de nouveau.

Essai. — Le tartrate borico-potassique est l’objet des mêmes falsifications
que la crème de tartre. On vérifie sa pureté comme on le fait pour ce
dernier sel.

Pharmacologie. — La crème de tartre soluble est un purgatif doux,
dont le seul inconvénient tient à son acidité désagréable. Elle sert à
préparer des tisanes laxatives et c’est un des éléments de la poudre
cornachine ou de tribus§
3. TARTRATE FERRICO-AMMONIQUE.C8H4O10.AzH4O.Fe2O3 +.4aq. [C4H406(FeO) AzH 4 +2H 20] =274.Tartrate de fer et d’ammonium.
Préparation. — L’opération consiste à dissoudre du peroxyde de
fer hydraté dans une solution d’acide tartrique, avec le concours de
l’ammoniaque :
Solution officinale de perchlorure de fer 1,20 625 gr.Acide tartrique pulvérisée ■ 150
On traite d’abord le perchlorure de fer par de l’ammoniaque, pour faire
du peroxyde de fer hydraté, qu’on lave soigneusement. Le précipité lavé
est chauffé au bain-marie, avec l’acide tartrique. Lorsque le mélange est
ocreux, on y ajoute assez d’ammoniaque pour le rendre limpide. On le
concentre ensuite à consistance sirupeuse, sans dépasser la température
de 60°, puis ou l’élend avec un pinceau sur des plaques de verre, que l’on
expose à une douce chaleur à l’étuve [Codex).
TARTRATE DE FER ET DE POTASSIUM. 415
Propriétés physiques et chimiques. — Le tartrate ferrieo-ammonique
est sous forme d’écaillés brunes, transparentes, très solubles dans
l’eau. Il est hygrométrique et facilement décomposé par la chaleur. Sa
saveur est faiblement ferrugineuse.

Pharmacologie. — Le tartrate ferrico-ammonique est employé en
solution aqueuse. On doit le conserver en flacons bien bouchés, en raison
de la facilité avec, laquelle il absorbe l’humidité de l’air. Ses solutions ne
peuvent être préparées très longtemps A l’avance ; elles sont promptement
envahies par les moisissures.

§ 4, TARTRATE DE FER ET DE POTASSIUM.
C8H4O,0.KO.Fe2O3.[C4H4O6(FeO) K] = 259,10.
Tartrate ferrico-potassique.

Préparation. — 1° Ce tartrate double s’obtient en combinant l’oxyde
ferrique au. tartrate acide de potassium :
Bitartrate de potassium pulvérisé 100 gr.Peroxyde de fer hydraté Q.S.
L’hydrate ferrique étant obtenu sous forme d’une gelée humide, on
détermine la quantité d’eau qu’il renferme, en en desséchant 10 gr. On
met ensuite dans une capsule de porcelaine la quantité de cet hydrate,
qui correspond à 43 gr. d’oxyde sec, et on y ajoute la crème de tartre
pulvérisée. On fait digérer le tout, pendant 2 heures, à 60° ; on filtre et on
distribue la liqueur en couches minces sur des assiettes, qu’on place dans
une étuve chauffée à 40 ou 50°. On détache le sel quand il est sec, et on le
conserve dans des flacons bien bouchés.

Pour l’obtenir sous forme d’écaillés, on étend à l’aide d’un pinceau une
solution sirupeuse de ce sel sur des plaques de verre, que l’on dispose
dans une étuve modérément’ chauffée [Codex).
2° Le sel préparé par le procédé du Codex ne conserve pas longtemps une solubilité complète.
Pour avoir un produit plus stable, M. Yvon conseille de dissoudre l’oxyde ferrique
directement dans l’acide tartrique et d’ajouter au tartrate de fer ainsi formé un léger
excès de carbonate acide de potassium. Lorsque la solution présente une réaction faiblement
alcaline, elle donne un tartrate double d’une solubilité permanente.
Propriétés physiques et chimiques. — Le tartrate ferrico-potassique
est amorphe, en écailles rouges, transparentes, d’une saveur faiblement
métallique. Lorsqu’il n’a pas été trop chauffé, il est soluble en
toutes proportions dans l’eau. Il ne se dissout pas dans l’alcool. A 120°, il
se décompose en abandonnant de l’eau et de l’acide carbonique. On ne
peut faire bouillir sa solution, sans en précipiter du tartrate ferreux. Par
sa composition chimique, le tartrate ferrico-potassique rentre dans le
groupe des émétiques.

Pharmacologie, — Le tartrate ferrico-potassique est un ferrugineux
très anciennement employé, dont le peu de saveur rend l’usage facile.
C’est l’élément principal des médicaments connus depuis longtemps sous
les dénominations de teinture de Mars tartarisée, extrait de Mars, boules de
416 ' SELS.Mars on de Nancy, tartre martial soluble, et tartre chalybé. On le donne en
pilules ou en tablettes et en solution dans l’eau ou dans un sirop, rarement
dans du vin. Sa solution dans l’eau gazeuse, proposée comme
boisson par Mialhe et adoptée par Trousseau, est d’un fréquent usage.

Pour assurer sa solubilité, Béral conseille de mélanger à sa solution un
petit excès d’ammoniaque, avant de l’évaporer. Le sel ainsi préparé est
d’une nuance plus foncée et d’une solubilité parfaite ; mais il dégage de
l’ammoniaque en présence des alcalis, auxquels par conséquent il ne faut
jamais l’associer.
SIROP DE TARTRA.TE FERRICOPOTASSIQUE.Tartrate ferrico-potassique 25 gr.Eau distillée. 25Sirop de sucre prép. à froid 95020 grammes de ce sirop contiennent
50 centigr. de tartrate ferrico-potassique correspondant
à 10 centigr. de fer.On prépare de même le sirop de tartrate
de fer ammoniacal [Codex).TEINTURE DE MARS TARTARISÉE.Limaille de fer pure 100 gr.Crème de tartre pulvérisée 250Eau distillée. 3000Alcool à 911° 50.'>. On met la limaille de fer et la crème de
tartre dans une chaudière de fer ; on y
ajoute une quantité suffisante d’eau pour
faire une masse molle, que l’on abandonne
à elle-même pendant 24 heures. On y verse
alors le reste de l’eau, et on fait bouillir
pendant 2 heures, en remuant et en ajoutant
de l’eau pour remplacer celle Lqui
s’évapore.On laisse déposer, on décante le liquide
surnageant, on le filtre et on évapore jusqu’à
ce qu’il marque 1,28 au densimètre
(32° B). On ajoute l’alcool, on mélange et on
filtre.Ce médicament ne peut être associé à
la teinture de noix vomique ; le mélange se
trouble et se sépare en deux couches, dont
la supérieure est une teinture alcoolique
affaiblie, tandis que l’inférieure est la solution
concentrée des tartrates que contient la
teinture de Mars [Gramond). Même incompatibilité
avec les autres liquides alcooliques.BOULES DE MARS.
Boules de Nancy.Limaille de fer IOOO gr.Espèces vulnéraires 150Eau.. 1000On fait une décoction avec les espèces et
l’eau, et on passe avec expression. On verse
la décoction sur la. limaille de fer, on faitévaporer à siccité, dans une bassine de fonte,
et on pulvérise le résidu. On prend ensuite.
Produit de l’opérationprécédente la totalité.Tartre brut 1000 gr.Espèces vulnéraires 150Eau 1500On fait une nouvelle décoction avec les
espèces vulnéraires, on la met avec le tartre
et le premier produit dans une bassine de
fonte, et on évapore en consistance de pâte
ferme. On abandonne cette pâte à elle-même
pendant un mois, on la réduit en poudre
fine et on prend :Composition ci-dessus 2000 gr.Tartre brut en poudre 2000Espèces vulnéraires 400Eau 3000On fait une décoction des plantes vulnéraires,
on la passe et 011 la met avec lés
autres substances, dans une bassine de fonte.
On évapore jusqu’à ce que la masse, molle
tant qu’elle est chaude, devienne solide par
le refroidissement. On la roule alors promptement
en boules du poids de 30 gr., qu’on
enduit d’une légère couche d’huile.On fait sécher ces boules à l’air, à l’abri
du soleil et d’une trop forte chaleur, qui les
gercerait. Après 1 mois environ, on les
enveloppe dans du papier et on les conserve
à l’abri de l’humidité.
Médicament bizarre et suranné.TARTRATE DE POTASSIUM ET DE FER
EFFERVESCENT.Acide citrique ; 40 gr.Bicarbonate de sodium 50Tartrate ferrico-potassique 10Pulvérisez séparément les substances, mélangez
et chauffez le produit à 100°, dans un
vase plat à large surface, en le remuant continuellement,
jusqu’à ce qu’il prenne la forme
granulaire. Séparez, au moyen d’un tamis,
des granules de grosseur convenable et uniforme,
que vous enfermerez dans des flacons
bien fermés [Soc. de ph. de Paris).On prépare de la même manière et aux
mêmes doses tous les sels effervescents.TARTRATES DE POTASSIUM. 417
5. TARTRATES DE POTASSIUM.

Il existe deux tartrates de potassium, l’un neutre, l’autre acide. Tous
deux sont des médicaments.

A. TARTRATE NEUTRE DE POTASSIUM.
Ci,H4Oi02KO [C4H406K 2] = 226,2.

Préparation. — On prépare le tartrate neutre de potassium en saturant
le tartrate acide par le carbonate de potassium :
Bitartrate de potassium 1000 gr.Eau distillée 4000
On porte le mélange à l’ébullition, dans une bassine d’argent, et on y
ajoute du carbonate de potassium par petites portions, jusqu’à ce qu’il ne
se produise plus d’effervescence et que la liqueur soit devenue neutre au
papier de tournesol. On filtre, puis on évapore le liquide, jusqu’à ce qu’il
marque 1,45 au densimètre ; on abandonne ensuite à cristallisation, dans
une étuve.

Propriétés physiques et chimiques. — Le tartrate neutre de potassium
cristallise, difficilement, en prismes rhomboïdaux obliques, courts,
solubles dans 4 fois leur poids d’eau froide et en toutes proportions dans
l’eau bouillante, peu solubles dans l’alcool. Sa saveur est amère et
désagréable.

Les acides et le brome lui enlèvent la moitié de sa base et précipiten t
du tartrate acide de potassium.

Essai. — Ce sel contient quelquefois des carbonates, des sulfates, ou
des chlorures alcalins, plus rarement du cuivre ou du plomb.

Exempt de carbonates, il ne fait point effervescence avec les acides.

Pour y retrouver les sulfates et les chlorures, on en précipite l’acide
tartrique à l’état de bitartrate, au moyen de l’acide azotique, et on essaie
la solution filtrée avec le chlorure de baryum et l’azotate d’argent, qui
fournissent des précipités blancs, en’présence de ces sels.

La même liqueur donne un précipité noir avec l’hydrogène sulfuré, si
elle contient du plomb ou du cuivre.

B. TARTRATE ACIDE DE POTASSIUM.
C8H4O10KOHO[C4H4O6KH] = 188,10.
Crème de tartre, bitartrate de potassium.
Préparation. — Le tartrate acide de potassium se dépose spontanément du vin
récemment préparé. Il est alors coloré, en jaune ou en rouge. On le purifie'en le faisant
cristalliser à plusieurs reprises, après décoloration au moyen de l’argile ou du charbon
animal.
Propriétés physiques et chimiques. — La crème de tartre cristallise
en prismes rhomboïdaux droits, durs, acides, solubles dans 240 p.
AHOouARD. — 
4e édition. 27418 SELS. .
d’eau froide et dans 15 p. d’eau bouillante, insolubles dans l’alcool et
dextrogyres:« D = 22°,61.

Elle est inaltérable à l’air. Lorsqu’on la calcine, elle répand l’odeur de
sucre brûlé et donne un résidu noir, formé de carbonate de potassium et
de charbon. Elle dissout les oxydes métalliques, en formant des sels
doubles.

Essai. — La crème de tartre contient presque toujours du tartrate de
calcium, en proportion insignifiante.

La fraude y mélange parfois du sable, des sulfates et des chlorures
alcalins.

Pour reconnaître ces substances, on traite le tartrate par une très
petite quantité d’eau, qui dissout les sels étrangers presque exclusivement,
et on essaie la liqueur aux réactifs.

La présence du sable est accusée par l’eau bouillante, qui ne le dissout
pas, celle de la chaux par l’oxalate d’ammonium, celle des sulfates et des
chlorures par le chlorure de baryum et le nitrate d’argent, avec lesquels
ils forment des précipités blancs, faciles à caractériser.

Pharmacologie. — Le tartrate neutre de potassium est purgatif, à la
dose de 15 grammes et au-dessus ; à dose plus faible, il est simplement
diurétique. Lorsqu’il pénètre dans le sang, il se transforme en bicarbonate
de potassium.

Le tartrate acide est également purgatif. Il fait partie du Thé de SaintGermain,
de plusieurs poudres dentifrices, et il sert à préparer la plupart
des tartrates neutres. Sa saveur, très acide, empêche de l’employer seul.

Lorsqu’on a besoin de tartrate acide de potassium très divisé, pour la
préparation des poudres dentifrices ou pour tout autre usage, on en
obtient rapidement par la méthode que voici : On dissout un poids quelconque
d’acide tartrique dans 3 fois son poids d’eau distillée, on filtre la
solution et on la partage en deux parties égales. L’une des parties est
exactement neutralisée par une solution concentrée de carbonate neutre
de potassium pur et filtrée, s’il est nécessaire. On y verse alors la solution
acide mise en réserve et on agite : le tartrate acide de potassium se dépose
aussitôt en cristaux excessivement ténus, qu’on recueille sur un filtre ou
sur une toile serrée. On le sèche à l’étuve [C. Méhu).
POUDRE DENTIFRICE ACIDE.gr.Bitartrate de potass. porph 200.00Sucre de lait porphyrisé 200.00Carmin n° 40 0.40Essence de menthe poivrée 1.00On divise avec soin le carmin avec une
partie du sucre de lait ; on ajoute le reste
du sucre et la crème de tartre, et, après
avoir aromatisé le mélange avec l’essence de
menthe, on le conserve à l’abri de la lumière
dans un vase bouché [Codex).
§ 6. TARTRATE DE POTASSIUM ET DE SODIUM.
C8H4010. KONaO + Saq. [C4H406KNa + 4H 20] = 282,10.
Sel de Seignette, sel de la Rochelle.

Découvert par Seignette, en 1772. .
VALÉRIANATE D’AMMONIUM. 419
Préparation. — On prépare ce sel en saturant la crème de tartre par
du carbonate de sodium :
Bitartrate de potassium pulvérisé 100 gr.Carbonate de sodium pulvérisé , 75Eau distillés 350
On met dans une bassine d’argent l’eau et la crème de tartre, on fait
bouillir et on ajoute le carbonate par petites parties et en agitant, jusqu’à
ce qu’il n’y ait plus d’effervescence. On filtre, on évapore et, quand la
liqueur marque 1,38 au densimètre, on laisse cristalliser par refroidissement.
Les eaux-mères fournissent de nouveaux cristaux [Codex).

Propriétés physiques et chimiques. — Le tartrate de potassium
et de sodium cristallise en prismes rhomboïdaux. droits, à huit pans,
solubles dans 2,5 p. d’eau froide, insolubles dans l’alcool. Il est légèrement
efflorescent et d’une saveur très peu prononcée..

Pharmacologie. — Le sel de Seignette est un purgatif analogue aux
autres tartrates alcalins. Il fait la base de la poudre gazogène laxative des
Anglais..
POUDRE GAZOGENE LAXATIVE.Seidlitz Powders.
Bicarbonate de sodium pulvérisé. 2 gr.
Tartrate de potassium et de sodiumpulvérisé 6Mêlez (pour une dose, papier bleu).Acide tartrique p ulvérisé 2Pour une dose (papier blanc).On fait dissoudre l’acide tartrique dans
un verre d’eau rempli au tiers de sa capacité ;
on y jette le contenu du paquet bleu et on
boit aussitôt.Le liquide qui en résulte est neutre, lorsque
tout l’acide carbonique est éliminé
[Codex).
§ 7. TARTRATE NEUTRE DE SODIUM.
C8H4Oi0.2NaO + 4 aq. [C4H4OcNa 2 + 2H2O] = 230.

Préparation. — On sature une solution d’acide tartrique par du
carbonate de sodium.

On porte à l’ébullition la solution acide et on y projette peu à peu du
carbonate de sodium pulvérisé, jusqu’à cessation de dégagement d’acide
carbonique. On évapore ensuite, pour faire cristalliser.

Propriétés physiques et chimiques. — Le tartrate neutre de sodium
cristallise en prismes rhombiques transparents, dont la saveur est très
faible. Il est inaltérable à l’air ; soluble dans 5 p. d’eau froide et insoluble
dans l’alcool. Il fond facilement dans son eau de cristallisation.

Pharmacologie. — Le tartrate neutre de sodium est un purgatif peu
employé, bien que son insipidité soit un titre à le faire rechercher..

XVII. VALÉRIAKATES.
Valérates.

§ 1. YALÉRIANATE D’AMMONIUM.
C10H9O3AzH4O [C3H 902 (AzH4) ] = 119.

Préparation. — On prépare le valérianate d’ammonium, en saturant
l’acide valérianique par le gaz ammoniac. '
420 SELS.
On dispose, sous une cloche tubulée, une soucoupe dans laquelle on a
versé de l’acide valérianique, puis on fait arriver par la tubulure un courant
de gaz ammoniac sec. Il se forme du valérianate neutre d’ammonium
[Codex).

Propriétés physiques et chimiques. — Le valérianate d’ammonium
cristallise en prismes à 4 pans, incolores, déliquescents, d’une saveur douce
et sucrée. Leur odeur rappelle celle de la valériane. Projeté sur l’eau, il
est aussitôt animé d’un mouvement giratoire, qui ne cesse qu’au moment
où il se dissout. Il est très soluble dans l’alcool et facilement décomposé
par la chaleur et par les acides. Il perd spontanément une partie de son
ammoniaque et alors il devient acide.

Pharmacologie. — Le valérianate d’ammonium est un Stimulant diffusible,
dont l’activité ne semble pas considérable et qui n’est pas vénéneux
[Vulpian).ïl est converti en carbonate d’ammonium, dans l’économie
[Ràbuteau). On le prescrit en pilules ou en solution dans une potion.

La réputation de ce médicament a été faite par un produit complexe
imaginé par Pierlot et que M. Perrens conseille de préparer comme il suit :
Eau distillée 4.75 gr.Acide valérianique 15Carbonate d’ammoniaque 15 à 20Extrait alcoolique de valériane 10
On délaie l’acide dans 300 grammes d’eau, on sature le mélange avec le
sel ammoniacal, projeté par fragments, et dès que le liquide n’est plus
acide on le filtre. On y ajoute l’extrait dissous dans le reste de l’eau et on
complète avec de l’eau distillée le poids de 500 grammes.

§ 2. VALÉRIANATE D’ATROPINE.
C>°H10O4.C34H23AzO 6 + 2aq. [Ci7H23Az03.C5H,0O 2 + H 20] = 409.

Préparation. — Procédé de Callman. — On dissout de l’acide valérianique
dans l’éther, on y ajoute la quantité d’atropine nécessaire pour
saturer la solution et on laisse évaporer l’éther spontanément [Codex).

Propriétés physiques et chimiques. — Le valérianate d’atropine
cristallise en petites aiguilles blanches, fusibles à 32°, très solubles dans
l’eau, un peu moins solubles dans l’alcool et dans l’éther.

Pharmacologie. — L’action physiologique du valérianate d’atropine
ne diffère pas de celle de l’atropine libre. Ce médicament pourrait donc
sans inconvénient disparaître de la nomemclature officielle. Quand on
veut s’en servir, on peut lui donner les formes pharmaceutiques adoptées
pour les autres valérianates.

§ 3. VALÉRIANATE DE QUININE.
Cl0H10O4.C40H24Az2Ok.[C20H24Az2O2.C6H10O2]=426.

Préparé pour la première fois par le prince Lucien Bonaparte.
Préparation. — 1° On sature, par un léger excès d’acide valérianique,
VALÉRIANATE DE ZINC. 421.*
une solution alcoolique et concentrée d’hydrate de quinine. On ajoute à la
liqueur 2 fois son volume d’eau et on laisse évaporer spontanément, dans
une étuve, dont la température ne dépasse pas 50° [Codex).
î » On peut obtenir le valérianate do quinine par la double décomposition du valérianate
de potassium par le sulfate de quinine.On prend un poids de potasse caustique proportionnel à la quantité de sulfate de quinine
à transformer. On le dissout dans l’alcool faible, on neutralise la liqueur avec l’acide valérianique
et, après avoir ajouté le sulfate de quinine, on agite fortement le tout. La réaction
est presque instantanée ; il se dépose du sulfate de potassium et lé valérianate de
quinine reste dissous. La liqueur étant filtrée fournit le sel de quinine, par évaporation à
l’étuve [Lalieu).
Propriétés physiques et chimiques. — Le valérianate de quinine
cristallise en prismes hexagonaux, anhydres, souvent agrégés en masses
soyeuses. Il se dissout dans 110 p. d’eau froide, dans 40 p. d’eau bouillante,
dans 6 p. d’alcool à 80° froid, et dans 1 p. du même alcool bouillant.
Son odeur est forte et valérianique ; sa saveur est amère. Il contient
76,06 p. 100 de quinine.

Pharmacologie. — On lui attribue les propriétés àntipériodiques de la
quinine, et les propriétés antispasmodiques de l’acide valérianique. Il est
fréquemment usité soit en poudre, soit en pilules.

M. Sochaczewski a obtenu un valérale d’anlipyrine et de quinine cristallisé
en longues aiguilles incolores, solubles dans l’eau et dans l’alcool,
auquel il attribue des propriétés antinévralgiques très marquées.

§ 4. VALÉRIANATE DE ZINC.
C10H9O4Zn + 12aq. = 241,50. [(C5H902) 2Zn + 6H 20] = 483.

Préparation. — Pour obtenir ce sel, on combine l’hydrocarbonate de
zinc à l’acide valérianique.

On ajoute à l’acide 30 à 40 fois son volume d’eau distillée ; on y mêle
peu à peu de l’hydrocarbonate de zinc bien lavé et encore humide, jusqu’à
ce qu’il y en ait un léger excès. On chauffe doucement dans un ballon et,
lorsque le carbonate refuse de se dissoudre, on filtre la liqueur chaude et
on la laisse évaporer spontanément dans une étuve [Codex).

Propriétés physiques et chimiques. — Le valérianate de zinc affecte
la forme de paillettes nacrées, que l’eau mouille difficilement. Il se dissout
dans 50 p. d’eau froide, dans 5 p. d’eau bouillante et dans 18 p.
d’,alcool froid. Il est insoluble dans l’éther. Son odeur est celle de l’acide
valérianique.

Quand on soumet sa dissolution à une ébullition prolongée, il est décomposé
en valérianate basique, qui se précipite, et en valérianate acide, qui
reste dissous. Porté à la température de 250°, il donne un liquide huileux,
qui devient solide et qui paraît être du valérianate de zinc anhydre.

Essai. — La fraude a quelquefois remplacé le valérianate de zinc par
le butyrate de zitic.

Pour reconnaître cette substitution, on distille 2 ou 3 grammes du sel à
essayer avec un léger excès d’acide sulfurique faible. On ajoute au produit
' 422 SELS.
condensé un peu d’acétate cuivrique dissous, qui précipite l’acide
butyrique et ne précipite pas l’acide valérianique. En outre, si l’on agite la
liqueur et qu’elle ne contienne que de l’acide valérianique, il se dépose
des gouttelettes huileuses, qui se changent, par hydratation, en valérianate
de cuivre d’un bleu verdâtre [Laroque et Huraut).

Pharmacologie. — Le valérianate de zinc est un antispasmodique,
dont l’efficacité n’est pas complètement démontrée. On l’administre
généralement en pilules eten’potion.

CHAPITRE X
IV. — ALCOOLS

Caractères généraux. — On appelle alcools, des corps neutres, composés
de carbone, d’hydrogène et d’oxygène, dont le caractère fondamental
est de former, avec les acides, des composés également neutres, nommés
éthers.

Les alcools monoatomiques sont des liquides très mobiles et très solubles
dans l’eau, lorsque leur poids moléculaire est peu élevé [alcools méthylique,
éthylique, propylique…). Leur viscocité augmente avec ce poids moléculaire ;
en même temps, ils deviennent peu solubles dans l’eau [alcool amylique…) ,
puis insolubles [alcool caprylique…)  ; mais les premiers restent
encore solubles dans l’alcool éthylique, tandis que les autres sont fort peu
solubles dans ce liquide [alcools èthalique et mélissique).

La volatilité de ces alcools décroît proportionnellement à l’élévation de
leur poids moléculaire. Chaque addition de C2H 2 [CH 2] à leur formule élève
de 19°, en moyenne, leur point d’ébullition.

Traités par un corps oxydant, ils perdent de l’hydrogène et se convertissent
en aldéhydes.

Une oxydation plus profonde fixe sur eux de l’oxygène et en fait des
acides, qui sont tous monobasiques.

Il s’unissent à eux-mêmes pour former des anhydrides nommés éthers
mixtes ou éthers oxydes.
Les corps avides d’eau les changent en carbures d’hydrogène.
L’ammoniaque s’y combine en donnant naissance à des alcalis.
Les alcools poly atomiques connus sont généralement solubles dans l’eau,
moins solubles ou insolubles dans l’alcool et dans l’éther. Sous l’influence
des agents d’oxydation, chacun d’eux donne naissance à plusieurs acides,
dont l’un est monobasique, tandis que les autres sont poly basiques.

Ils forment avec les acides plusieurs éthers ; avec l’ammoniaque
plusieurs alcalis.

§1. ALCOOL AMYLIQUE TERTIAIRE. Ci0Hi0H2O 2. [C5Hl1.OHJ =88.
Hydrate d’amylène, Diméthylélhylcarbinol.

Caractérisé comme alcool tertiaire par Wischnegradsky.

Préparation. — On fait tomber goutte à goutte de l’amylène dans de
l’acide sulfurique étendu de la moitié de son volume d’eau et soigneusement
refroidi. On dilue le-mélange immédiatement, en continuant à
424 ALCOOLS.
refroidir, on sépare l’huile rassemblée à la surface, on sature l’acide sulfurique,
on distille et on sèche le produit sur du carbonate de potassium.

Propriétés physiques et chimiques. — Liquide incolore, soluble
dans 8 p. d’eau et dans l’alcool en toute proportion. Sa saveur est éthérée,
un peu camphrée, fraîche à la bouche. Solide à 12°, il bout à 202°,5
[Wischnegradsky).

Pharmacologie. — Narcotique très actif, également recommandé
contre l’épilepsie. On l’administre en capsules, en potions, en lavements,
en injections hypodermiques. Son point d’ébullition doit être exactement
vérifié, car s’il est impur, il cause des nausées et même des accidents
congestifs.

L’un de ses avantages est de ne pas rendre l’haleine odorante. Son
élimination a lieu à l’état d’acide glycuronique.

§2. ALCOOL ÉTHYLIQUE. C4H4.H 202. [C2H\OH]=46.
Alcool, alcool ordinaire, alcool vinique.

Les Arabes ont connu l’alcool retiré du vin par distillation. On ne fait
cependant remonter sa découverte qu’au commencement du xvie siècle
et on l’attribue à un médecin de Montpellier nommé Arnaud de
Villeneuve.
Préparation. — On prépare l’alcool, dans l’industrie, en distillant le vin ou les liquides
fermentes qu’on produit avec du sucre ou de la fécule.
Cette opération donne de l’alcool à divers degrés et souvent impur.
Purification. — La purification qu’on doit faire subir à l’alcool avant
de l’appliquer aux usages pharmaceutiques a pour but : de le séparer
des composés odorants qui l’accompagnent, ou de l’amener au titre de 95°,
ou de 100°.

1° ALCOOL RECTIFIÉ. — Pour le dépouiller des corps étrangers qui s’y
trouvent dissous, on l’introduit avec un vingtième de son volume d’une
huile végétale quelconque, dans le bain-marie d’un alambic, dont on ne
remplit que les trois quarts au plus. On lute et on distille lentement.

On met de côté le premier et le dernier dixième, qui sont impurs, pour
ne recueillir que les huit autres dixièmes.

2° ALCOOL A 95°. —' On fait digérer pendant deux jours, à une douce
chaleur et en agitant de temps en temps :
Alcool de vin à 85° 3000 gr.Carbonate de potassium desséché 400
On distille à siccité, au bain-marie. Le produit marque ordinairement
95°, à la température de 15°.

3° ALCOOL ABSOLU. — Pour avoir de l’alcool à 100°, il faut ajouter à
chaque litre d’alcool, à 95°, 300 gr. de chaux vive, délitée dans un peu
d’eau, puis calcinée dans un creuset de terre. Après 2 ou 3 jours de
contact à l’étuve, on distille lentement au bain-marie. Obtenu par ce
moyen, l’alcool retient souvent encore 1 ou 2 centièmes d’eau. De plus,

A froid et au contact de l’air ou des ferments, il est changé en aldéhyde.

Par une oxydation prolongée ou plus vive, l’aldéhyde devient acide acétique:

Le chlore se combine à l’alcool, en se substituant à l’hydrogène, et
donne, comme produit ultime, le chloral:

Le potassium l’attaque et donne de l’éthylate de potassium :

La potasse et la soude l’oxydent à 250° et forment un acétate alcalin,
avec dégagement d’hydrogène :

Les acides sulfurique et phosphorique et le chlorure de zinc le déshydratent,
à chaud, et le convertissent en éther simple :
426 ALCOOLS.
Les acides le changent en éthers composés :

A 180°, l’acide sulfurique concentré le déshydrate entièrement et le
transforme en hydrogène bicarboné :

L’alcool absolu masque plusieurs réactions chimiques: il empêche
l’union de certains acides avec les bases et, en sa présence, les acides les
plus énergiques ne peuvent rougir le tournesol.

Lorsqu’on le chauffe, au-dessous de son point d’ébullition, avec un
peu d’iode et de soude caustique, il se forme un précipité jaune et cristallin
d’iodoforme, qui est caractéristique. Ce moyen permet de retrouver des
traces d’alcool dans l’éther et dans l’urine [Lieben).
■ Le chlorure benzoïque est également un réactif très sensible de l’alcool.
Mis en présence d’eau froide ou tiède, contenant 1 centième et même
1 millième d’alcool, il donne naissance à de l’éther benzoïque, qui se rassemble
dans l’excès du chlorure benzoïque. On le rend manifeste en
chauffant une goutte de ce dernier avec une solution aqueuse de potasse,
qui dissout presque aussitôt le chlorure acide et laisse percevoir l’odeur de
l’éther benzoïque [Berthelot).

On peut encore reconnaître la présence de l’alcool, en ajoutant au
liquide qui en contient, préalablement décoloré s’il y a lieu, un peu
d’azotate mercurique. Le sel est bientôt en partie ramené à l’état de sel
mercureux, qui donne, avec l’ammoniaque, un précipité noir caractéristique
[Jacquemart).

Quelques gouttes d’un liquide alcoolique versées sur un mélange, légèrement
chauffé, de 1 p. d’acide molybdique et 10 p. d’acide sulfurique
concentré, produisent une coloration bleue, qui disparaît à l’air, par
absorption d’humidité, pour reparaître quand on concentre le liquide
[E.Davy).

Essai. — L’essai de l’alcool comporte l’appréciation de sa richesse en
alcool absolu et la vérification de sa pureté.

A. Pureté. — Quelle que soit leur origine, les alcools du commerce contiennent
: des aldéhydes, des acides, des éthers, des homologues de l’alcool
éthylique, des alcalis organiques.

Celui qu’on extrait du vin est le plus agréable de tous, comme goût et
comme parfum ; mais il est loin d’être irréprochable ainsi qu’on l’a supposé
longtemps. Il est souillé des mêmes impuretés que l’alcool d’industrie ;
souvent même il en est plus chargé, ce dernier subissant aujourd’hui une
rectification minutieuse, qui l’amène à un état voisin de la pureté. La
preuve en a été faite par M. Ordonneau, qui a dosé, dans 1 hectolitre
d’eau-.de-vie de Cognac :
- - §r*Aldéhyde acétique 3 00Éther acétique. 35 00Acétal Q. ind.ALCOOL ÉTHYLIQUE. 427Alcool propylique normal 40.00— butylique normal 218.GO— amylique 83.80— hexylique 0.60— heptylique 1.50Éthers propionique, butyrique, caproïque, etc 3.00Éther aBnanthique, environ 4.00Bases organiques Q. jn(j.
Les alcools industriels contiennent les mêmes éléments étrangers,
avec cette différence que le furfurol y est presque toujours associé aux
aldéhydes des divers alcools et que l’alcool butylique normal y est remplacé
par l’alcool isobutylique, auquel ils doivent leur odeur particulière
[Ordonneau).

Lorsqu’il est pur, l’alcool éthylique présente une saveur franche, exempte
d’âcreté ; évaporé dans la main, il ne laisse percevoir aucune odeur
désagréable ; il reste limpide quand on y mélange de l’eau.. Mais ces
caractères ne suffisent pas pour établir avec certitude sa pureté ; il est
nécessaire d’y rechercher à l’aide des réactifs la présence des homologues
et des dérivés alcooliques déjà énumérés.
a. Aldéhydes. — 1° On porte à l’ébullition un mélange à volumes égaux
d’alcool et de lessive de soude à 2 p. 100 : le mélange reste incolore, si le
produit est pur ; dans le cas contraire, il devient d’un jaune d’autant plus
foncé que l’alcool est moins bon.

2° Procédé Godefroy. — On met dans un tube bouché 6 à 7 ce. d’alcool
à essayer, une seule goutte de benzine très pure et on mélange. A ce liquide
on ajoute 6 à 7 ce. d’acide sulfurique pur et on agite de nouveau. S’il y
a des aldéhydes, il se manifeste aussitôt une teinte jaune, brune ou noire,
suivant leur proportion.

3° On prépare d’abord une solution de fuchsine décolorée, de la manière
suivante [Gayon)  :
Solution aqueuse de fuchsine 1/1000 1000 ce.Solution de bisulfite de sodium à 1,26 20Acide chlorhydrique pur 20
On verse le bisulfite dans la solution de fuchsine ; au bout d’une heure
environ, quand la décoloration est presque complète, on ajoute l’acide
chlorhydrique. Si l’on opérait autrement, le réactif colorerait même
l’alcool éthylique pur.

Pour faire un essai, on dilue l’alcool à 50° ; on en prend 2 ce. et on y
mélange 1 ce. de réactif: le liquide est coloré, en quelques minutes, en
rose violacé d’autant plus intense qu’il y a plus d’aldéhydes en présence.

4° Acétate d’aniline. — Dans un verre à pied on met 1 ce. d’aniline pure
et incolore, qu’on sature avec 1 ce. d’acide acétique cristallisable. Sur le
liquide on dépose, sans mélanger, 10 à 15 ce. d’alcool à vérifier : en peu
d’instants il se produit au contact du réactif une belle coloration rouge,
qui envahit peu à peu toute la masse, dans le cas’ où l’alcool contient du
furfurol.
b. Alcools homologues [huiles essentielles, huiles de fusel). — Parmi les
428ALCOOLS.
méthodes qui permettent d’attester dans l’alcool éthylique la présence de
ses homologues et même d’apprécier avec une approximation suffisante
leur proportion, celle de Rose est la meilleure. Elle repose sur ce fait que
le chloroforme, agité avec un mélange d’eau et d’alcool, augmente de
volume dans une mesure qui est fonction de la température et de la
richesse, alcoolique du produit.

On procède à l’essai de la manière suivante : Dans un tube bouché de
formé particulière (fig. 103) , on introduit 20 ce. de chloroforme, 100 ce.
Fig. 103.
Appareil de Rose.
d’alcool à 30° [Slulzer et Reilmayr)  et 1 ce. d acide sulfurique
à 1,286 de densité. On plonge le tube dans un
vase renfermant de l’eau à 15°, jusqu’à équilibre de température
 ; on le retire, on l’agite vivement, puis on le
replace dans le bassin d’eau. Lorsque le chloroforme
est bien rassemblé, on lit exactement son volume, sur
la graduation tracée sur la partie rétrécie de l’appareil.
Des tables, dressées à cet effet indiquent, en alcool
amylique, la quantité d’homologues contenue dans le
produit analysé.
c. Rases organiques. — L’alcool exempt d’alcalis organiques
ne doit être troublé par aucun réactif.

Ceux qui en tiennent en dissolution donnent les
précipités suivants :
Chlorure mercurique: précipité blanc, floconneux,
immédiat dans les solutions à 1/1000, très lent dans les
solutions à 1/10000 ;
Iodomercurate de potassium: précipité jaune, d’abord
floconneux, puis cristallisé, lorsqu’on ajoute 1 goutte
d’acide chlorhydrique ;
Acide phosphomolybdique : précipité jaune, immédiat ;
Acide phospholungstique : précipité blanc, immédiat.

Si l’on veut connaître la proportion approximative de ces bases, on
acidulé 1 litre d’alcool avec 20 grammes d’acide sulfurique pur, on distille
et, lorsque le résidu s’est éclairci, on le chauffe au voisinage de l’ébullition
pendant une heure, avec 8gr,5 de mercure, suivant le procédé de
Kjeldahl. Le dosage, par distillation, de l’ammoniaque formée dans cette
opération donne, par le calcul, le poids approximatif des bases dissoutes
dans l’alcool.
d. On ne recherche pas habituellement la présence des autres dérivés
[acides, éthers) , qui ne sont pas nuisibles. Dans le cas où un alcool serait
très acide, les réactifs colorés l’indiqueraient avec sûreté. Un dosage
acidimétrique donnerait la proportion de l’acide dissous.
e. Eau. — La détermination du titre d’un alcool, au moyen de l’aréomètre,
suffit à démontrer s’il est exempt d’eau. Dans le cas où l’on veut
constater autrement la présence de ce liquide, on peut faire appel aux
réactifs ci-après : Valcoolate de baryte trouble immédiatement l’alcool
aqueux ; le sulfate de cuivre desséché y devient bleu ; le carbonate de
ALCOOL ETHYLIQUE. 429potassium s’y dissout en formant un liquide qui se sépare promptement
de l’alcool ; etc.

B. Titre de l’alcool. Alcoométrie. — Le moyen le plus rapide et le plus
sûr de déterminer la proportion d’alcool absolu contenu dans l’alcool
d’un degré quelconque est de prendre la densité de ce dernier. On se
sert, à cet effet, d’un aréomètre déjà décrit [page 41) , sous le nom d’alcoomètre
centésimal de Gay-Lussac. Cet instrument indique avec précision
les volumes respectifs d’eau et d’alcool pur existant dans un alcool donné,
lorsque l’essai est fait à la température de 15°. Mais si le liquide mis en
expérience n’a point cette température, le degré aréométrique n’est plus
exact ; il est trop fort au-dessus de 15°, trop faible au-dessous. Il doit
subir une correction nécessaire, ^ue l’on peut calculer au moyen de la
formule de Prancoeur : x — d ± 0,41, dans laquelle x représente la richesse
réelle en alcool, d le titre fourni par l’alcoomètre, l la température du
liquide essayé. On se sert du signe -f-, quand t est au-dessous de 15°, et du
signe—, quand test au-dessus.

Cette formule n’est à peu près exacte que pour les degrés moyens de
l’alcoomètre ; elle est tout à fait fautive pour tous les autres. M. Lejeune
propose de la remplacer par la suivante : x= d± K t ;K étant le coefficient
de correction et variant pour chaque degré.

Il vaut mieux se dispenser d’en faire usage et recourir aux tables dressées
par Gay-Lussac, dans lesquelles sont inscrites les corrections à faire
subir aux indications de l’alcoomètre. Voici une fraction de ces tables ;
elle comprend les degrés de l’instrument et elle exprime les nombres
qu’on doit y substituer, dans les limites de température des expériences
les plus usuelles.
430ALCOOLS.Tableau -indiauftnt, pour les alcools les plus usités, le degré que doit nia »,
quer l’alcoomètre à des températures inférieures ou . supérieure* à
+ 15 degrés.a DEGRÉS CENTÉSIMAUXf-i.g » u. TEJirÉiiiTcnE DE -f- io° CEKTIGIUDEB [force .réelle)..5 6 __—— ni., i ' ——|ë 30" 40" 50° 60" 80° 85" 90° 95"0 24.3 33.8 44.2. 54.8 75.5 80.7 86.1 91.5•- 1 24.8 34.2 44.6 55.1 75.8 81.0 86.4 91,7~ 2 25.0 34.6 45.1 55.5 76.1 81.3 86.6 . ,92.1g 3 25.4 35.0 45.4 55.8 76.4 81.6 86.8 S2<3I 4 25.8 35.5 45.8 5C.2 76.7 81.8 87.2 92.5« "5 20.0 35.9 46.2 5G.5 77:0 82.2 87.4 92.7S 6 20.4 36.3 4C.6 56.9 77.3 82.5 87.7 92. »•S. 7 26.8 36.8 40.9 57.2 77.6 82.8 88 0 93.27 8 27.2 37.2 47.3 57.5 77.9 83.0 88.2 93.4_ S 9 27.G 37.0 47.7 58.0 78.2 83.3 88.5 93.6= g 10 28.0 38.0 48.1. 58.3 78.5 83.6 88.7 98.82 £ U 28.4 38.4 48.5 58.6 78.8 83.-9 '89.0 94.1S l 12 28.8 38.8 48.8 59.0 79.1 84.2 89.'3 9i.3B'° 13 29.2 39.2 49.2 59.3 79.4 84.4 89.5 .94.6H 1 14 29.6 39.6 49.6 59.7 79.7 84.7 89.8 94.Sg -S 15 » >> » » » » » - »O Ë 16 30.4 40.5 50.4 60.4 80.3 85.3 90.3 95.2„ S 17 30.8 40.9 50.7 60.7 80.6 85,G 90.5 95.4ta » 18 31.2 41.2 51.1 61.1 80.9 85.9 90.8 95.7g 5 19 31.6 41.G 51.5 61.4 81.2 86.1 91.0 95.9H S 20 32.0 42.Ô 51.8 61.8 81.5 8G.4 91.3 96.0Q "S 21 32.4 42.4 52.2 62.1 81.8 86.7 91.5 9B.3g 22 32.8 42.8 52.6 62.5 82.1 87.0 91.8 96.5.2 23 33.3 43.2 52.9 62.8 82.4 87.2 92.0 96.7■- 24 33.7 43.6 53.3 63.1 82 7 87.5 92.3 96.9£ 25 34.1 43.9 53.7 63.5 82.9 87-.S 92.5 97.1J 2G 34.5 44.3 54.0 63.8 83.2 88.1 92.8 97.3■| 27 34.9 44.7 54.4 64.1 83.5 88.3 92.9 97.5E" 28 35.3 45.1 54.8 G4.5 83.8 88.G 93.2 97.7E 29 35.7 45.5 55.1 Gi.8 84.1 88.9 93'.5 97.930 36.1 4.V.9 55.4 Gi.l 84.4 89.1 9-3.7 98.0
Lorsqu’on veut transformer en poids les indications volumétriques de
l’alcoomètre de Gay-Lussac, on est obligé d’effectuer un calcul. M. Lejeune
a cherché à supprimer cette opération, en construisant un alcoomètre,
dont les degrés expriment en poids la composition de l’alcool. Son instrument
[fig. 104) est semblable, de forme, à celui de Gay-Lussac ; seulement
il porte, en même temps que-les graduations pondérale et volumétrique,
lés coefficients nécessaires pour corriger l’erreur relative à la température
et désignés par K dans la formule x = d±Kt. Grâce à ces indications, on
connaît, en quelques instants et sans tables, la force réelle d’un alcool. De
plus, elles permettent, au moyen de formules très simples, de calculer plus
rapidement qu’on ne le fait avec l’alcoomètre centésimal les quantités
d’eau ou d’alcool faible, qu’il faut prendre, pour abaisser dans une mesure
déterminée le titre de l’alcool concentré. L’alcoomètre de M. Lejeune a sa
place marquée dans le laboratoire du pharmacien, où il est appelé à
rendre de véritables services.
■ . " ' -ALCOOL ÉTHYLIQUE. : ■..'.- • … 431Pharmacologie.
— Les usages médicaux et pharmaceutiques de

l’alcool sont pour ainsi dire sans nombre. C’est
avec ce liquide qu’on prépare les teintures, les '
alcoolats, les éthers, les alcaloïdes et un grand
nombre d’extraits, dé sirops, de vins médicinaux,
etc. A ces diverses opérations, on emploie
de l’alcool de titres différents. La table suivante
[page 432) , dressée par Pfersdorff, permet de

' diluer, sans calcul préalable, l’alcool que l’on
a sous la main, dé manière à lui donner une

..richesse déterminée. Dans chaque carré, le nombre
supérieur indique, en poids, la quantité de l’alcool
à diluer, le nombre inférieur la quantité
d’eau nécessaire pour faire 1 kilogr. d’alcool au
degré cherché. Par exemple, pour faire de l’alcool
à 30°, avec de l’alcool à 85°, il faut prendre
de celui-ci.322gr. et 678 gr. d’eau ; le mélange
donnera 1 kilogr. d’alcool à 30°.

A l’intérieur, on administre l’alcool faible [eaude-vie) ,
pur, ou dissous dans une potion ou dans
tout autre liquide. Suivant MM. Lallemand, Perrin
et Duroy, il traverse, sans éprouver de modification
chimique, le torrent circulatoire. Le plus
grand nombre des expérimentateurs admet au
contraire, avec Liebig, que l’alcool est brûlé dans
l’économie et qu’il n’échappe- partiellement à
l’oxydation, qu’autant qu’il a été ingéré en proportion
immodérée. Ce qu’il y a de certain, entre
ces deux théories contradictoires, c’est qu’on retrouve
facilement l’alcool à l’état pur, dans les
produits de l’acte respiratoire et dans la plupart
des sécrétions. Il est essentiel de ne pas oublier
que ce médicament est A'énéneux, à haute dose.
Son antidote vulgaire est l’ammoniaque. M. Jarochewski
préfère la strychnine, dont le pouvoir
neutralisant est beaucoup plus considérable,
d’après ses expériences.

Appliqué comme topique, l’alcool est un excellent
antiseptique ; de plus il est réfrigérant,
irritant ou astringent, selon son degré de concentration.
On l’emploie en lotion, en injection,
en collutoire, en gargarisme, et même en fumigation.

Fig. 104. — Pèse-alcool Lejeune.
Les éthylates alcalins ont été préconisés, par B.-W. Richardson, comme
des caustiques puissants, dont cependant on peut régler l’action, de telle
sorte que leur application sur la peau ou sur d’autres tissus ne soit pas
432 - ALCOOLS.
douloureuse. Ces composés sont aussi des antiseptiques ; ils conservent

même la substance nerveuse.
4g §~. DEGRÉS DE L’ALCOOL A DILUERp- tJ a ^IÊ^^ MQK„ 100 95 92 90 80 85 80 75 70 CS 00 50 53 50 43 40 3b 30 25 20 15Q'rcJj 83~~Z S73 952Ji 127. 48Z 850 926 973■"' 150 _74 27Z 8ÔÔ 872 9Ï6 941■ 200 128 84 59~~Z 790 86Ï 904 929 987CD 210 139 -96 71 _13Z~~ 730 796 836 858 912 924B 270 204 164 142 88 76~Z 673 733 770 791 84Ï 85Ï 921'5 327 267 230 205 159 14S _79„„ 62Ô 676 710 729 775 784 849 921'" 380 324 290 271 225 216 151 _79~Z 560 6ÏÔ 641 658 700 708 767 832 903'" 440 390 359 342 300 292 233 168 _97.„ 57Ô 556 584 600 637 670 698 757 822 910bU 190 444 416 400 303 330 302 243 178 _90„. 470 5Î2 '538 552 587 594 643 701 758 839 921ih 530 488 462 448 413 406 357 299 242 161 _J_9„„ 460 5ÔÎ 526 541 575 SÎÏ 630683 741 821 901 97855 540 499 474 459 425 418 370 317 259 179 99 _22Z ÏÏ5 452 475 488 518 523 568 616 669 74Ï 813 883 9025U 585 548 525 512 482 475 432 384 331 259 187 117 98Z slô^MiwiTiilûsIôsliïëTIèTi^slîïàlëois45 62'0 586 565 553 525 519 480 436 388 322 255 192 174 85Z 335 365 383 394 418 424 458 497 540 598 656 712 728 807 881w 665 635 617 606 582 576 542 503 460 402 344 288 272 193 119~ZZ 290 316 332 341 362 366 397 430 467 517 569 617 630 698 763 805*" 710 684 668 659 638 634 603 570 533 483 431 383 370 302 237 135Z 2M2l82T2 300 3T83^3l93784ÏT4l7ôlrâ5l36546Ï467Î76Î879J" 745 722 7_08 700 682 678 651 622 589 543 500 437 446 386 329 239 121„„ 425 245 257 26' » 281 284 308 334 362 401 441 478 489 542 592 671 775 882■" 775 755 743 736 719 716 692 666 638 599 559 522 511 458 408 329 225 118„„ 185 201 2ÏÏ 217 231 234 253 274 298 330 362 393 402 445 480 552 637 725 822iv 815 799 .789 783 769 766 747 726 702 670 638 607 598 55,5 514 448 363 275 178~ 150 163 171 176 187 189 205 222 241 267 294 319 326 361 394 447 517 588 666 810
850 837 829 824 813 811 795 778 759 733 706 681 674 639 606 553 483 412 334 190, ; 110 119 126 129 137 139 150 163 177 196 215 234 239 265 289 328 379 431 488 594 733
890 881 874 871 863 861 850 837 823 804 785 766 761 735 711 672 621 569 512 406 267POTION DE T0DD.Eau-de-vie vieille 40 gr.Sirop de sucre 30Eau distillée 75Teinture de cannelle 5[Codex.) :POTION ALCOOLIQUE.Alcool rectifié à 85° 50Eau 50Sirop de sucre '…. 30[Gubler.) GLUCOSE. 433§ 3. GLUCOSE. C12H202(H 202)  5. [CcH70(OH) s] =180.Sucre de raisin.

Distingué du sucre de canne par Lowitz.
Préparation. — 1° On prépare industriellement le glucose, en saccharifiant la fécule
avec l’acide sulfurique dilué.On verse de la fécule, délayée avec de l’eau tiède, dans une cuve en bois contenant de
l’eau aiguisée de 1 0/0 d’acide sulfurique et chauffée, à la vapeur, aune température de 100
à 104°. L’addition de la fécule doit se faire peu à peu et sans abaisser la température, pour
que la réaction soit instantanée et qu’il ne se forme pas .d’empois. On fait bouillir environ
une demi-heure, après la dernière addition de fécule, puis on sature l’acide sulfurique par
le carbonate de chaux, on décante et on évapore, pour faire cristalliser.2° 11 vaut mieux invertir du sucre de canne avec de l’acide citrique, à chaud, et faire
cristalliser lentement le produit ; en le lavant ensuite avec de l’alcool, on a du glucose
très blanc et facile à purifier. L’emploi de l’acide chlorhydrique donne un mauvais
produit [C. Méhu).
Propriétés physiques et chimiques. — Le glucose remplit tout à la
fois le rôle d’un alcool pentatomique et celui d’un aldéhyde monoatomique
[Colley). Il cristallise, dans l’eau, en aiguilles fines, agrégées en chouxfleurs
.et contenant 1 molécule d’eau de cristallisation. L’alcool m éthylique
et l’alcool éthylique le laissent déposer à l’état anhydre. Suivant
Seyberliscb et Trampedach, les solutions aqueuses rendues alcalines par le
carbonate de sodium le fournissent en gros prismes également anhydres.
Il se dissout dans 1,33 p. d’eau froide, dans 9,7 p. d’alcool froid d’une
densité de 0,88 et dans 0,73 p. de cet alcool bouillant. Sa densité est 1,55.
Sa saveur est d’abord farineuse et piquante, puis un peu sucrée. Il est inodore.
Il dévie à droite le plan de polarisation : au moment où on le dissout
dans l’eau, son pouvoir rotatoire est représenté par+104°. Ce pouvoir
diminue graduellement ensuite et, en peu d’heures, la solution
aqueuse récente atteint la limite : ar=-f-53°,39. Une courte ébullition
ramène instantanément la déviation primitive à ce dernier chiffre.

Chauffé à 60°, il se ramollit et se déshydrate, sans fondre ; entre 70 et
80°, il subit la fusion. Les cristaux anhydres ne fondent qu’à 146°. A 170°,
il perd 1 molécule d’eau et se convertit en glucosane C12H10O 10 [CWO 6]
[Gélis). Au-dessus de cette température, il se transforme en caramel en
dégageant de l’eau, de l’acide carbonique, de l’acide acétique, etc.

Les acides minéraux étendus ne l’altèrent pas. Les acides organiques
s’y combinent et donnent naissance à des éthers. Les alcalis l’oxydent
facilement ; l’action est lente à froid, immédiate à l’ébullition ; il se forme
de l’acide gluciqueet de l’acide mélassique, qui colorent en brun les liqueurs,
puis de la saccharine, isomère du sucre de canne, infermentescible, volatile
presque sans décomposition et ne réduisant pas le tartrate cupropotassique
[Pé/igot).
Le glucose réduit facilement, à l’ébullition, les sels de cuivre, de bismuth,
de mercure, d’or et d’argent, surtout en présence des alcalis. La
solution alcaline de tartrate de cuivre, connue sous les noms de Liqueur
de Barreswill et de Fehling, est fréquemment employée à sa recherche et à
son dosage.
ANDOUARD. — 4e édition. 28434 ALCOOLS.
Quand on le chauffe avec l’acide picrique en solution, il le convertit en
acide picramique, qui est rouge. Cette réaction n’est partagée que par le
sucre de lait [Braun).

Il forme avec le chlorure de sodium une combinaison représentée par
2C12H 13012. NaCl + H 202 [2CGH120c.NaCl-f-H"J0]. Il ne précipite ni l’acétate
de plomb basique, ni l’acétate de plomb ammoniacal ; mais, si à sa solution
on ajoute de l’acétate de plomb, puis de l’ammoniaque, il se dépose
unglucoside plombique Ci2HW012 + 2H 202 [(C6H806) W + 4H20].

Soumis à l’influence de la levure de bière, il se dédouble immédiatement
en alcool et en acide carbonique :

En même temps se forment 3 à 4 centièmes de glycérine et 0,6
à 0,7 p. 100 d’acide succinique. Le glucose peut aussi éprouver les
fermentations lactique, butyrique et visqueuse.

Humecté d’eau et desséché dans le vide, il forme un hydrate représenté
par C12Hi 2012 + HO [2CGH120G + H 20] [Jungfleisch et Gnmbert).

Pharmacologie. <— Le glucose n’a pas encore reçu d’applications
médicales. Rabuteau pense qu’on devrait le prescrire, comme aliment et
même comme médicament, dans tous les cas où l’organisme n’aqu’unefaible
puissance de combustion. Par mesure d’économie, on a voulu, dans les
établissements hospitaliers, remplacer le sucre de canne par le sirop de
fécule, pour l’édulcoration des tisanes. On s’est vite aperçu que l’économie
était illusoire, la saveur du glucose étant deux fois et demie moins sucrée
que celle du sucre de canne.

Le commerce fait du glucose un élément de fraude considérable, dans la
fabrication des sirops et de tous les produits sucrés. De là découle, pour
le pharmacien, la nécessité de préparer lui-même tous ces produits. On a
souvent recommandé de substituer le glucose au sucre de canne dans la
préparation de quelques médicaments, par exemple, dans celle du sirop
d’iodure de fer, qui semble alors moins altérable.

§ 4. GLYCÉRINE. CGH2(H 202)  3. [C3H5(OH) 3J = 92.
Découverte, en 1779, par Scheele.
Préparation. — On retire la glycérine des corps gras extraits des végétaux et des
animaux. La première est préférable à la seconde, pour les usages pharmaceutiques. L’opération
se fait de deux manières :^ 1° On saponifie les corps gras avec un oxyde métallique (chaux, litharge) , en présence de
l’eau, puis on sépare la solution de glycérine du savon insoluble, et on la concentre jusqu’à
ce qu’elle ait acquis une consistance de sirop.2" On décompose les corps gras à l’aide de la vapeur d’eau surchauffée entre 288 et 315° ;
ce moyen est celui qui donne la glycérine la plus blanche et la plus pure.Dans les deux cas, il y a dédoublement, par hydratation, des éthers qui constituent les
corps gras et mise en liberté des acides et de la glycérine :On sépare les acides gras de l’eau qui les baigne et, par évaporation, celle-ci abandonne la
glycérine qu’elle tenait dissoute.GLYCERINE. 43SPurification. — La glycérine du commerce est rarement pure. Elle
renferme, le plus souvent, de petites quantités de matières azotées, d’acidesgras
volatils et de substances grasses non saponifiées.
Pour la purifier, on la dissout dans deux fois son volume d’eau et on y
délaie le quart de son poids de litharge finement pulvérisée. On fait digérer
le tout au bain-marie, pendant plusieurs jours, en agitant fréquemment.
Pendant cette digestion, les acides et les matières azotées s’unissent
à l’oxyde de plomb et la saponification des matières grasses est complétée.

On s’assure que la purification est terminée, en faisant passer un courant
d’acide sulfhydrique dans un peu de liquide filtré, que l’on porte ensuite à
l’ébullition. On traite alors la glycérine par l’éther ; elle ne doit rien céder
à ce dissolvant.

Quand la pureté est absolue, on filtre tout le liquide et on le sursature
par l’hydrogène sulfuré, afin de précipiter l’oxyde de plomb dissous. On
filtre de nouveau, pour séparer le sulfure de plomb, puis on concentre à
feu nu, jusqu’à ce qu’un- thermomètre plongé dans le liquide marque 150
ou 160°. Si la glycérine est colorée, on la distille dans le vide [Berlhelol).

Propriétés physiques et chimiques. — La glycérine est un alcool
triatomique, liquide, sirupeux et cristallisable. Incolore et inodore à froid,
elle offre une odeur particulière quand on la chauffe. Sa densité est 1,26
à -\-15°. Refroidie à — 40°, elle devient presque solide et ressemble à une
gomme. Si on la maintient longtemps à 0°, elle cristallise en prismes
orthorhombiques, fusibles à 20°. Elle est hygrométrique, insoluble dans
l’éther, le chloroforme, les huiles fixes et les essences. Sa saveur est sucrée.

Elle bout à 290° [Gerlach)  et commence à se décomposer aussitôt : il se
produit delà glycérine anhydre ou diglycéride C12H 14010 [CW'O5], de l’acroléine
CGH 402 [C8H40], etc. L’acide azotique la change en acide glycérique
C6HG08[G3H6Oi], ou en acides carbonique et oxalique, suivant qu’il est
étendu ou concentré. Elle forme, avec les acides, des éthers [glycérides) ,
dont le nombre est considérable [Berthelot)  : l’acide chlorhydrique fournit
des chlorhydrines, l’acide acétique des acétines, l’acide butyrique des butyrines,
etc. En sa qualité d’alcool triatomique, elle peut s’unir à 3 molécules
d’acides monobasiques et à des quantités équivalentes d’acides polybasiques :
C« H2(H202) 3 + 3HC1 = C°EPC13 + 3H 202. [C3H« 03 + 3HC1 = C3H5C13 + 3H20].
L’acide oxalique fait exception à la loi commune ; il se décompose en
présence de la glycérine (V. Acide oxalique).

Chauffée avec la potasse caustique, à 200°, elle donne de l’acétate et du
formiate de potassium :

C’est un dissolvant dont le pouvoir est très étendu ; elle dissout les oxydes
métalliques, les acides et les bases végétales, la fécule, le sucre, la gomme,
un grand nombre de sels, quelques métalloïdes, etc. La tableau ci-après,
extrait de la thèse de M. Surun, sur la glycérine, indique le coefficient de
solubilité, dans ce liquide, des médicaments le plus employés.
436ALCOOLS.
Il . . I
J 100 PARTIES DE GLYCÉRINE DISSOLVENT :Brome T.P.(l) Arscniate de potassium 50.00Iode.. "……. 1-90 Ammoniaque T. P.Soufré' 0-10 Pola'sse caustique —Phosplinre '.'.' 0.20 Soude caustique —Bromure de potassium… 25.00 Carbon1* neutre de sodium. 98.00'. Iodure de potassium 40.00 Bicarbonate de sodium 8.00ferreux.. … T. P. Carbonate d’ammoniaque.. 20.00Monosulfure de sodium.. — Borate de sodium CO.OOI Persulfure de potassium. 25.00 Alun -40.00: Cyanure de potassium…. 32.00 Sulfate de fer 2o.00<; — de mercure 27.00 — de zinc 35.00i Chlorure d’ammonium…. 20.00 — de cuivre 30.noi — de sodium 20.00 Azotate d’argent T. P.I — de baryum. 10.00 — acide de mercure.. —' — de zinc 50.00 Acétate neutre de plomb.. 20.00' — d’antimoine T.P. Emétique 5.50j ferrique — Tartrate de potass. et de fer. 8.00— •mercurique 7.50 Lactate de fer 16.00Chlorate de potassium… 3.50 Tannin 50.00 ! Acide arsénieux 20.00 Sulfate de quinine 2.75 ; -• * arsénique 20.00 — de cinchonine G.70 ; — sulfurique T.P. — d’atropine 33.00 ; — azotique — — de strychnine . 22.50■ — phosphorique — Chlorhydrate de morphine. 20.00 ! — chlorhydrique — Codéine… T. P. ! — acétique — Morphine 0.45 ! — tartrique — Quinine 0.50 ; — citrique — Cinchonine 0.50j — lactique — Atropine 3.00— oxalique 15.00 Strychnine 0.25— borique 10.00 Ilrucine 2.25Arséniate de sodium 50.00 Vératrine 1.00\ I

Les ferments d’origine animale" dédoublent lentement la glycérine en
alcool ordinaire, en acide carbonique, en acide butyrique et probablement
en acide lactique, avec perte d’hydrogène :
Le bacillus bulylicus la transforme en alcool butylique normal:

Elle s’oppose àlaprécipiiation de quelques oxydes métalliques parla potasse.

Essai. — Lorsqu’elle est pure, la glycérine est entièrement volatile,
dénuée d’odeur et de saveur désagréables. Elle n’altère pas la couleur du
tournesol ; elle ne précipite ni le chlorure de baryum, ni l’oxalate d’ammonium ;
elle n’est colorée ni par l’hydrogène sulfuré, ni par le nitrate
d’argent. Ces réactions négatives indiquent qu’elle ne contient ni acides
libres, ni chlore, ni chlorures métalliques, ni chaux, ni p>lomb.

On a conseillé aussi de la mélanger avec son volume d’acide sulfurique
à 1,84. Il y a élévation de température et le liquide prend une teinte brunâtre ;
mais il reste limpide et il ne laisse point échapper de gaz si la glycérine
est pure ; tandis que la glycérine impure fournit un dégagement
gazeux plus ou moins abondant.
(1) Soluble en toutes proportions.GLYCÉRINE.437
Pour savoir si elle renferme de l’acide butyrique, on la chauffe avec un
peu d’alcool et d’acide sulfurique ; il se produit, dans l’affirmative, de
l’éther butyrique, dont l’odeur de fraise est caractéristique [Perutz).

La fraude mélange parfois à la glycérine des sirops de glucose, de sucre
ou de miel, dont l’existence peut être accusée de plusieurs manières: 1° on
agite la glycérine avec son volume'de chloroforme ; le liquide se sépare en
deux couches, dont l’une, supérieure, est formée par la glycérine et l’eau
du sirop, et l’autre, inférieure, par le chloroforme, au milieu duquel nage
le sucre qui s’est précipité [Bolley)  ; 2° quand on chauffe la glycérine avec
un alcali caustique, elle ne change pas si elle est pure, mais elle brunit si
elle est mêlée de sucre ; 3° la glycérine n’a pas d’action sur la lumière
polarisée ; les sucres, au contraire, la dévient dans un sens ou dans l’autre.

Le densimètre fait connaître la présence de l’eau et sa proportion, au
moyen de la table ci-dessous, établie par Fuchs :
■ S . S z e ■ aw ° w 2 oe 2 w S oi 2l *i I ëg "ê g ? H %i 'Ë Si
'Si Oo « 3 Oo t/3 O ô S ? O ô « 3 Ooce: fi es o ss Q-es fieseu eu s- p-" eu1.266 0 1.230 11 1.199 21 1.167 31 1.141 411.263 1 1.227 12 1.196 22 1.164 32 1.139 421.260 2 1.224 13 1.193 23 1.161 33 1.136 431.256 3 1.221 14 1.190 24 1.158 34 1.133 441.253 4 1.217 J5 1.187 25 1.155 35 1.130 451.250 5 1.214 16 1.181 26 1.152 36 1.128 461.246 6 1.SIî 17 1.178 27 1.150 37 1.125 471.243 7 1.208 18 1.175 28 Manque. 38 1.122 481.240 8 1.205 19 1.172 29 1.147 39 1.120 491.237 9 1.202 20 1.169 30 1.144 40 1.117 50
1.233 10
On a signalé l’arsenic dans les glycérines allemandes. On le reconnaît en
jetant un fragment de zinc pur dans un mélange de 2 c. c. de glycérine
et de 3 e. c. d’acide chlorhydrique officinal. Le gaz qui se dégage forme,
sur un papier imprégné d’une solution de nitrate d’argent, une tache jaune,
qui noircit au contact de l’eau [Vulpius).

Pharmacologie. — La glycérine est un médicament de date récente.
Préconisée d’abord en Angleterre et en Amérique, vers 1846, elle a pris, en
France, une place définitive dans la thérapeutique, depuis les travaux
publiés par Cap, en 1852. On l’emploie à l’intérieur et plus fréquemment
encore à l’extérieur. Elle sert à préparer une foule de topiques, nommés
par Cap glycérolés et. glycérats, suivant qu’ils sont liquides ou demisolides,
et dont le Codex ne fait qu’un seul groupe, sous Ja dénomination
de glycérés.

Il faut bannir avec soin de l’officine les glycérines incomplètement purifiées,
qui sont acides et odorantes. Celles qui ont une origine végétale
méritent la préférence, lorsque d’ailleurs les réactifs n’y révèlent la présence
d’aucune substance étrangère.

On prépare en Angleterre, en saponifiant l’huile de palme par la vapeur
4-38 ALCOOLS.
d’eau surchauffée vers 300°, une glycérine dite de Priée, dont la pureté
est irréprochable. Ce produit a été pendant longtemps sans rival ; mais,
depuis plusieurs années, l’industrie française fabrique des glycérines
qui peuvent soutenir la comparaison avec celle de Price et qu’on peut
introduire dans tous les médicaments.

Si pure qu’elle soit, du reste, la glycérine est toujours irritante et ne
saurait être appliquée sur toutes les surfaces malades indistinctement. En
outre, elle est toxique, de même que tous les alcools, et ne peut être administrée
à l’intérieur à dose très élevée.

§ 5. LÉVULOSE. C12H12O12[CGH12Oc]=180.
Sucre incrislallisable.

Préparation. — 1° On peut extraire le lévulose du suc des fruits acides
ou, mieux, du sucre interverti préparé artificiellement.

10 p. de ce.sucre sont triturées avec 6 p. de chaux hydratée et 100 p.
d’eau ; la masse devient pâteuse et se trouve composée de glucosate de
calcium liquide, et de lévulosale de calcium, qui est solide. On exprime, pour
séparer ce dernier, que l’on dissout et que l’on décompose ensuite par
l’acide oxalique. Par évaporation du liquide filtré, on obtient le lévulose.
2° L’inuline, chauffée à 100° avec de l’eau contenant 5 0/0 d’acide sulfurique, donne également
du lévulose, que l’on retire, par évaporation dans le vide, après saturation de l’acide
sulfurique au moyen de la baryte.
Propriétés physiques et chimiques. — Le lévulose ne doit pas être
appelé sucre incrislallisable ; il cristallise nettement en longues aiguilles brillantes,
lorsqu’on le déshydrate par des lavages à l’alcool absolu [Jungfleisch
et Lefranc). Densité : 1,61. Il est soluble dans l’eau et dans l’alcool faible,
presque insoluble dans l’alcool absolu. Sa saveur est plus sucrée que celle
du glucose. Il dévie à gauche le plan de polarisation : ^=—106°, à la
température de .+15° ; son pouvoir diminue avec l’élévation de la température ;
à 90°, il n’est plus que de — 53°. Ce caractère distingue le lévulose
de tous les autres sucres.

11 fond à 95°. Une plus haute température le déshydrate et le convertit
en lévulosane C12H10O) û [CGH10O 5] [Gélis). Il est plus rapidement altéré que
le glucose par la chaleur et par les acides, et plus lentement que lui par
les alcalis et par les ferments. Il réduit la liqueur cupro-potassique et
possède, en général, les propriétés chimiques du glucose. Son pouvoir
réducteur, différent de celui du glucose, est de 9,44 équivalents de cuivre
pour une molécule de lévulose [Jungfleisch et G ?%mbert).

Pharmacologie. — Le lévulose existe dans tous les sucs de fruits
acides parvenus à maturité et dans le miel. Il n’est pas employé isolément
en pharmacie, mais il est associé au glucose dans le sucre interverti.

Le sucre interverti (ou inverti)  se trouve, à l’exclusion des autres sucres,
dans les raisins, les figues, les groseilles à maquereau et les cerises. Dans
les abricots, les ananas, les citrons, les prunes, les framboises, etc., il est
accompagné de sucre de canne. Il est formé de parties égales de glucose
MANNITE. 439et de lévulose, et il peut être préparé comme il est dit à propos de ce dernier.
Il est lévogyre : ^=—25°, à la température de 15° ; à 50°, son pouvoir
rotatoire a diminué de moitié ; à 90°, ce pouvoir est nul ; au-dessus, il
change de signe, le sucre interverti est alors dextrogyre, le glucose seul
manifestant ses propriétés optiques, à cette température. Il subit toutes
les modifications que le glucose et le lévulose éprouvent par la chaleur,
les acides, les alcalis, les ferments, la liqueur de Pehling, etc. Mais son
pouvoir réducteur correspond à 9,77 équivalents de cuivre pour 1 molécule
de sucre inverti.Le sucre interverti fait partie de tous les médicaments que l’on prépare
avec les sucs de fruits acides et avec le miel. Il importe de bien connaître
les influences chimiques qui peuvent amener son altération, lorsqu’on
manipule ces médicaments.§6. MANNITE. C12H140,2[CGH140G] = 182.Découverte par Proust, en 1806.Préparation. — 1° On extrait la mannite de la manne, au moyen del’eau :Manne 1000 gr.Eau distillée 1000Blanc d’oeuf -. N° 1
On fait dissoudre la manne dans l’eau, après avoir battu celle-ci avec le
tiers d’un blanc d’oeuf ; on ajoute ensuite le reste du blanc d’oeuf et on
porte à l’ébullition, que l’on maintient pendant quelques minutes. On passe
à travers une chausse de laine ; par le refroidissement, il se dépose des
cristaux colorés de mannite.

On purifie ces cristaux en les dissolvant dans l’eau bouillante et en les
décolorant par le charbon animal. La liqueur, filtrée, donne de la mannite
pure.
2° Au lieu d’eau, on peut faire agir sur.la manne l’alcool faible. On filtre et on fait bouillir
avec du charbon animal ; on filtre de nouveau et on laisse cristalliser la mannite.
Propriétés physiques et chimiques. — La mannite cristallise en
prismes rhomboïdaux droits très déliés, d’une saveur à peine sucrée. Pour
la dissoudre, à froid, il faut 6,5 p. d’eau, 80 p. d’alcool à 90° et 1400 p. d’alcool
absolu. L’éther ne la dissout pas. Elle offre un pouvoir rotatoire gauche
très faible : aD=—0°,15' [Bouchardat). Elle fonda 166°. A 200°, elle
perd une molécule d’eau et se change en mannitane Ci2H12O10[C6H12O5j.
Au-dessus de 250°, elle se boursoufle et se décompose.

En présence du noir de platine, elle est convertie en acide mannitique
Ci2H,20lt[CGH1207). L’acide azotique la transforme en acide saccharique
C12H10O16[CcH10Os], s’il est dilué, et en acide oxalique, s’il est concentré.

La mannite se combine aux acides, pour former des composés analogues
aux corps gras neutres. Elle s’unit aussi aux bases puissantes. Elle
ne réduit pas le tartrate cupro-potassique et ne fermente pas facilement.
Cependant, au bout de quelques semaines, les ferments azotés la dédoublent
440 ALCOOLS.
en alcools éthylique et butylique et en acides lactique, acétique, butyrique,
carbonique, etc.

Pharmacologie. — On a considéré, pendant quelque temps, la mannite
comme un purgatif d’une valeur équivalente à celle de la manne. Mais
l’expérience a contredit bien des fois cette manière de voir. La mannite
est à peine laxative et ne peut être regardée comme le principe actif de la
manne. Elle est peu usitée en pharmacie.
DÉRIVÉS ALCOOLIQUES.
§ 1. BROMOFORME. C2HBr=. [CHBr 3] = 253.

Découvert par Lôwig, en 1832.

Préparation. — 1° Dans une solution refroidie de soude caustique
dans son poids d’alcool méthylique, on verse du brome jusqu’à coloration
du mélange. Du bromoforme se sépare au bout de quelque temps ; on
l’isole, on le lave avec une solution dé carbonate neutre de sodium au
centième, on le sèche sur du chlorure de calcium et on le distille en ne
conservant que ce qui passe à 150°.
2° M. Denigès ajoute 20 ce. de brome à 100 ce. de lessive des savonniers étendue d’un
même volume d’eau, puis de l’acétone, jusqu’à décoloration du mélange (environ 10 ce). Le
bromoforme se sépare presque pur ; on le lave et on le rectifie comme ci-dessus. Le rendement
n’est que de 65 p. 100 du rendement théorique, par suite de la formation de bromate et de
bromure alcalin.
Propriétés physiques et chimiques. — Liquide incolore, doué
d’une saveur douce et d’une odeur analogue à celle du chloroforme. Densité
2,90 à 15° [Denigès). Il ne se dissout pas dans l’eau, mais il est très
soluble dans l’alcool, l’éther et les essences. Il bouta 150°. La lumière
le décompose. Soumis à l’ébullition, avec une liqueur alcaline, il est
dédoublé comme le chloroforme.

Essai. — Analogue à celui du chloroforme.

Pharmacologie. — Le bromoforme a les propriétés médicinales du
chloroforme, à un degré plus élevé. Il est tellement anesthésique, qu’on
ose à peine s’en servir, pour provoquer le sommeil dans les opérations. On
l’utilise surtout comme calmant, dissous dans l’alcool et mélangé à une
potion, ou dissimulé dans une perle gélatineuse.

§2. CHLOROFORME. C2rICl3.[CHCl3]=: 119,5.

Le chloroforme a été découvert en France par Soubeiran, en 1831, et
presque en même temps, en Allemagne, par Liebig.

Préparation. 1° Procédé de Soubeiran. — On le prépare en traitant
l’alcool par le chlorure de chaux sec, en présence de la chaux :
Eau 40000 gr.Chaux vive 5000Chlorure de chaux sec 10000Alcool à 90° jjooCHLOROFORME. 441
On introduit l’eau dans la cucurbile d’un alambic, on y ajoute la chaux
préalablement délitée et le chlorure de chaux délayé dans l’eau. On chauffe
le mélange à 40°, on y verse l’alcool et on porte graduellement à l’ébullition.
Le liquide commence bientôt à distiller, on ralentit alors le feu et on
abandonne l’opération à elle-même. Lorsqu’elle est terminée, on trouve
dans le récipient un liquide formé de deux couches, dont l’inférieure est
en grande partie constituée par du chloroforme. On sépare celle-ci de la
couche surnageante, par décantation ; on lave le liquide avec de l’eau,
pour lui enlever tout l’alcool qu’il contient, puis on l’agite avec du carbonate
de potassium, pour le débarrasser du chlore en excès. Enfin on le
met en contact, pendant 24 heures, avec du chlorure de calcium bien sec,
et on distille à une douce chaleur, en ayant soin de ne pas pousser l’opération
trop loin [Codex) :

La production du chloroforme, dans ces conditions, s’explique par la
métamorphose de l’alcool en chloral :

Puis, la chaux dédouble le chloral en formiate et en chloroforme :

Le gaz qui se dégage, pendant la préparation, est de l’oxygène pur et le
boursouflement est dû, exclusivement, à la vaporisation du chloroforme.
2° La plus grande difficulté de la préparation du chloroforme réside dans la quantité
de liquide prescrite pour cette opération et, par suite, dans les dimensions de l’alambic
susceptible de la contenir.M. A. Brunet remédie à cet inconvénient, en réduisant la proportion de l’eau à celle qui
est nécessaire pour faire, avec les autres substances, une pâte de consistance molle. On
introduit la pâte dans une grande cornue de verre, que l’on peut remplir aux deux tiers de
sa capacité. On chauffe doucement et, si la réaction devient trop violente, on refroidit un peu
la cornue avec de l’eau. En opérant ainsi, l’auteur n’a jamais observé de boursouflement
assez fort pour faire passer dans le récipient les substances renfermées dans la cornue.3° On peut obtenir du chloroforme en faisant agir les alcalis hydratés sur l’acide trichloracétique
ou sur les trichloracétates ; il y aussi formation d’un bicarbonate alcalin :4° On le prépare encore en traitant directement le chloral par les alcalis ; on obtient un
formiate et du chloroforme :
Purification. CHLOROFORME OFFICINAL. Procédé de J. Personne et de
M.J. Regnault. — Le chloroforme obtenu parle procédé du Codex contient
souvent de l’alcool, du chloral [Personne) et des produits qui brunissent au
contact de l’acide sulfurique concentré. .

Pour le purifier, on le fait macérer, pendant deux jours et en agitant
souvent, avec un centième de son poids djacide sulfurique à 1,84. On
essaie le chloroforme qui surnage et, s’il se colore avec l’acide sulfurique,
on y ajoute une nouvelle quantité de cet acide. Après ce traitement, on
décante et on laisse le chloroforme en contact, pendant vingt-quatre heures,
442 ALCOOLS..
avec 3 p. 100 de lessive des savonniers, en agitant de temps à autre.
Le liquide alcalin est ensuite introduit dans le bain-marie d’un alambic
et distillé avec 5 p. 100 d’huile d’oeillette, qu’on y mélange avec soin, par agitation.
Le produit distillé est additionné de 5 p. 100 de chlorure de calcium
fondu et concassé. On laisse en contact pendant 24 heures, on décante et
on distille, au bain-marie, en séparant le premier et le dernier dixième,
qui sont réservés pour une opération nouvelle [Codex).

La soude intervient, dans la purification du chloroforme, pour décomposer
le chloral. Le rôle de l’huile est de s’emparer ensuite de la soude et
d’empêcher qu’elle n’agisse sur le chloroforme.

Propriétés physiques et chimiques. — Le chloroforme est un liquide
neutre aux réactifs colorés, très mobile, d’une odeur éthérée, dont la
saveur est piquante et sucrée. Sa densité, à 18°, est 1,50. Il bout à 60°,8.
Un litre d’air, saturé de vapeur de chloroforme, en contient un peu plus
de 1 gr., à + 20°, et près de 2 gr., à -f 30°. Il se dissout dans environ
100 fois son poids d’eau et, en toutes proportions, dans l’alcool et dans
l’éther. Il dissout le soufre, l’iode, le phosphore, les résines, les corps
gras, un grand nombre d’alcaloïdes et, en général, les matières organiques
riches en carbone.

Si l’on fait arriver un courant d’air humide sur du chloroforme placé
dans une petite capsule plate, on obtient une masse neigeuse et le thermomètre
s’abaisse à— 13°. Le mélange d’eau et de chloroforme, maintenu
dans la glace fondante, donne un hydrate cristallisé, fusible à 1°,6 et qui
a pour composition C2HC13 -f- 36HO [CHC13 + 18H 20] [Chancel et Parmentier).
L’influence combinée de l’air et de la lumière le décomposent très rapidement
(/. Begnault).ll supporte une température élevée sans être altéré ;
il brûle difficilement, en produisant une flamme fuligineuse et beaucoup
d’acide chlorhydrique. Le chlore le transforme en perchlorure de carbone
C2C14. [CCI4]. L’acide azotique l’attaque avec peine.

La potasse en solution alcoolique le convertit, à l’ébullition, en formiate
et en chlorure de potassium :

Il réduit aisément, à froid, le tartrate cupro-potassique, fait qu’il ne
faut pas perdre de vue, lorsqu’on recherche le glucose dans l’urine d’un
malade soumis à l’influence du chloroforme, et qui peut aider à constater
la présence de ce dernier dans un liquide quelconque [E. Baudrimont).

Chauffé légèrement avec une solution alcoolique d’éthylamine, il forme
une carbylamine reconnaissable à son odeur désagréable [A. Gautier).

Essai. — Le chloroforme mal purifié peut contenir de l’alcool, de l’acide
chlorhydrique, du chlore, de l’aldéhyde, de l’acide chloroxycarbonique, des
dérivés chlorés: butyliques, propyliques ou amyliques.

Plusieurs moyens permettent de reconnaître la présence de l’alcool:
a. Oh agite le chloroforme avec de l’eau distillée : il devient opalescent,
s’il contient de l’alcool ; dans le cas contraire, il reste limpide ;
b. On ajoute au chloroforme un peu de nitrosulfure de fer ; le sel ne se
CHLOROFORME. 443
dissout, en donnant une teinte jaune au liquide, que si ce dernier est
alcoolique [Roussih)  ;
c. 1 à 2 milligr. de bleu d’aniline ou de fuchsine, agités avec 2 c. cubes
de chloroforme, pendant 4 à 5 minutes, colorent en bleu ou en rouge le
chloroforme alcoolique, tandis qu’ils ne modifient pas le chloroforme pur
(/. Regnauld).
L’acide chlorhydrique et le chlore sont accusés par le nitrate d’argent,
qu’ils précipitent en blanc. En outre, le chloroforme acide rougit le tournesol ;
chargé de chlore libre, il le décolore.

Les dérivés chlorés des homologues de l’alcool éthylique brunissent quand,
au chloroforme qui en contient, on ajoute de l’acide sulfurique.

Pour attester la présence de l’aldéhyde, on chauffe le chloroforme avec de la
potasse caustique, qui lui communique aussitôt une teinte jaune ou brune, ou
avec de l’oxyde d’argent hydraté, lequel se trouve réduit, s’ilyadel’adéhyde.

Un essai très simple, recommandé par M. J. Regnauld, consiste à laisser
évaporer quelques gouttes de chloroforme sur une feuille de papier plié:
s’il est pur, il exhale jusqu’à la fin une'odeur suave ; dans le cas contraire,
les dernières vapeurs sont irritantes ou nauséeuses.

Les recherches du point d’ébullition et de la densité donnent aussi
d’utiles indications.

Pharmacologie. —: Les propriétés anesthésiques du chloroforme ne
sont connues que depuis 1847 et c’est à Simpson, d’Edimbourg, que revient
l’honneur d’avoir doté la médecine de ce précieux auxiliaire.

Gè médicament est principalement employé pour supprimer la douleur,
pendant les opérations chirurgicales. On l’administre aussi à l’intérieur,
en qualité d’antispasmodique. On le fait prendre quelquefois dans des
.capsules gélatineuses ; mais, en raison de ses propriétés irritantes, il vaut
mieux le délayer dans l’eau, dans un sirop ou dans une potion. Il est si
peu soluble dans l’eau, que souvent l’on a peine à le dissoudre dans les
potions. Pour y réussir d’une manière certaine, M. Sallefrangie conseille
de le mélanger à 8 fois plus d’alcool à 90°, avant de l’introduire dans la
potion. M. Murdock préfère le dissoudre dans 3 fois son poids de glycérine ;
dès que la solution est complète, on peut la mélanger à telle quantité
d’eau que l’on désire, sans précipiter le chloroforme.

Appliqué sur la peau, le chloroforme détermine une irritation vive, qui
peut aller jusqu’à la vésication ; et, s’il est longtemps maintenu au contact,
il produit l’anesthésie locale. Pour utiliser ces effets, on emploie le chloroforme
seul ou divisé dans une pommade ou dans un liniment.

Lorsque le chloroforme est destiné à produire l’anesthésie, sa pureté
doit être absolue ; car les dangers inhérents à son inhalation peuvent être
aggravés par la présence de corps étrangers. Le pharmacien doit donc veiller
avec le plus grand soin à ne délivrer que du chloroforme irréprochable.

L’altération spontanée de ce médicament, à la lumière solaire, a été
affirmée et niée tour à tour et diversement interprétée. Personne l’avait
attribuée à la présence d’un peu, de chloral, qui, anhydre ou hydraté,
dégage sans cesse du chlorure de carbonyle. M. J. Regnauld s’est assuré
444 ALCOOLS.
que le chloral n’a ici aucun rôle. La décomposition du chloroforme est.
uniquement due à l’action de l’oxygène atmosphérique, secondée par la
lumière solaire. La radiation lumineuse n’a pas d’influence nuisible, quand
elle agit seule ; elle n’est que l’excitateur de la transformation opérée par
l’oxygène, transformation qui est d’autant plus rapide que le médicament
est plus pur. Il a suffi de deux jours en été, de cinq jours en hiver, pour
que le chloroforme devînt impur, dans les conditions précitées ; et même
une fraction du liquide, exposée pendant une demi-journée seulement à
la lumière diffuse et maintenue ensuite à l’obscurité, était altérée environ
un mois après. '

On peut préserver le chloroforme de toute décomposition en y mélangeant
un millième de son poids d’alcool éthylique, d’éther ordinaire ou de
toluène. L’agent conservateur le plus recommandable à tous égards est
l’alcool éthylique, indiqué d’abord par Rump et préconisé depuis par
M. J. Regnauld. Son efficacité s’est montrée durable pendant plus de
quinze mois.
EAU CHLOROFORMÉE.Chloroforme pur 40 gr.Eau distillée 2000On agite énergiquement les deux liquides,
dans un flacon à l’émeri, à quatre ou cinq
reprises pendant une demi-heure. On laisse
au repos, pendant trois ou quatre heures, et
on décante alors l’eau transparente, sans
laisser passer la moindre trace de chloroforme
[Lasegue et J. Regnauld).Ce médicament, conseillé par Nathalis
Guillot en 1844, est un sédatif stable et
inoffensif lorsqu’il ne contient pas de chloroforme
indissous. Dans le cas contraire, il est
irritant, parce que l’eau ne s’oppose pas à la
décomposition du chloroforme. On l’emploie
seul ou comme excipient des potions calmantes.LINIMENT AU CHLOROFORME.Chloroforme 10 gr.Huile d’amande douce, 90[Codex.) POMMADE AU CHLOROFORME.Chloroforme rectifié… '. 10 gr.Cire blanche 5Axonge 85[Codex.) POTION AU CHLOROFORME.Chloroforme 1 gr.Glycérine pure 3Eau distillée. 100— — de laurier-cerise… 10Sirop simple 30
§ 3. IODOFORME. C2HP. [CHI 3] = 494.

Découvert par Sérullas, en 1824.

Préparation. — 1° Procédé de Bouchardat. On fait agir de l’iode sur

l’alcool, en présence du carbonate de potassium :
Iode 20 gr.Carbonate de potassium 20Alcool à 84° 50Eau ]50
Le tout est chauffé doucement, dans un matras placé au bain-marie.
Quand la liqueur est décolorée, on ajoute un peu d’iode, on chauffe de
nouveau et on renouvelle les additions d’iode, tant que la solution se décolore..
S’il reste, à la fin, de l’iode en excès, on le sature avec un peu de
potasse caustique. On filtre la liqueur refroidie, on lave l’iodoforme et
on le sèche à l’air libre. Cette méthode fournit un poids d’iodoforme égal
au sixième de l’iode employé. Les eaux mères contiennent un mélange
IODOFORME. 44b
d’iodure et d’iodate de potassium, qu’on peut convertir totalement en
iodure, comme il a été dit à propos de ce sel.
2° On chauffe à 40°, dans un matras, jusqu’à dissolution :Iode 10 gr.Alcool à 90° 60On verse, peu à peu, le liquide dans une solution de chlorure de chaux. Le mélange prend
une teinte rouge, qu’il perd par l’agitation ; quand il est décoloré, on y ajoute encore un peu
de solution iodée et l’on renouvelle les affusions, jusqu’à ce que la décoloration ne se produise
plus. On recueille, après refroidissement, lé précipité d’iodoforme et d’iodate de calcium
qui s’est déposé, puis on le traite par l’alcool à 90° bouillant, qui enlève l’iodoforme
et le laisse ensuite cristalliser.3° L’iodoforme se produit encore, quand on chauffe avec l’iode et les carbonates alcalins,
ou les hypochlorites, l’éther, l’esprit de bois, le glucose, le sucre de canne, la gomme, la
dextrine, l’albumine, les essences de térébenthine, de thym, de lavande, etc. Celui que l’on
obtient avec les essences conserve une odeur, qui le rend impropre aux usages pharmaceutiques.4° L’acétone fournit, par l’action de l’iodure et de l’hypochlorite de potassium, une quantité
d’iodoforme très voisine du rendement théorique [Suilliot et Raynaud). Il se forme
d’abord un hypo-iodite alcalin :Puis l’hypo-iodite réagit sur l’acétone en produisant de l’iodoforme :
Propriétés physiques et chimiques. — L’iodoforme cristallise en
prismes hexagonaux d’un jaune clair et d’une odeur vive, qui ressemble
à l’odeur affaiblie du safran. Sa densité est 2,05. Il est insoluble dans
l’eau, soluble dans 80 p. d’alcool à 90° froid, dans 12 p. d’alcool bouillant,
dans 6 p. d’éther, dans le chloroforme, dans le sulfure de carbone, dans
les huiles fixes et dans les huiles volatiles.

Toutes ces dissolutions sont décomposées par la lumière ; de l’iode est
mis en liberté [Coreil, Caries). Lorsqu’elles ne sont pas promptement colorées,
c’est que l’iodoforme contient des traces d’hydroquinone, de. pyrogallol,
d’aniline, d’aldéhyde, etc. [Fischer).
Le chlore le convertit en chloroforme et en perchlorure de carbone.
Lorsqu’il est mélangé au calomel, il est décomposé par la lumière solaire
[Beudiner).

Il se volatilise au-dessous de 100°, sans décomposition, et il fond
vers 120°. Quand on le chauffe au-dessus de cette température, il se
décompose. La potasse caustique le transforme, à chaud, en formiate de
potassium.

Essai. — L’iodoforme du commerce est parfois impur ; en outre, on a
signalé sa falsification par l’acide picrique.

Pour savoir s’il est pur, M. Agema conseille de l’agiter avec de l’eau ; le
liquide filtré, mis en contact pendant 24 heures, avec une solution
alcoolique de nitrate d’argent, donne un trouble grisâtre à peine sensible,
si le produit est pur ; un dépôt noir d’argent réduit, s’il est impur.

Mêlé d’acide picrique, il colore l’eau en jaune ; la solution devient d’un
brun rouge, en présence du cyanure de potassium au bout de 10 minutes,
puis elle laisse déposer de l’isopurpurate de potassium [J. Biel).

Pharmacologie. — L’iodoforme a été introduit dans la thérapeutique
446ALCOOLS.
par Bouchardat, comme iodique et comme anesthésique local. Glower
lui a fait la réputation d’un antiseptique puissant.

Quand on l’administre à l’intérieur, il est rapidement décomposé ; son
action physiologique ne diffère pas de celle de l’iode. Il est habituellement
administré en pilules.

Employé comme remède externe, il ne cause aucune irritation ; il produit,
au contraire, sur les plaies, une anesthésie marquée. On le prescrit
alors sous de multiples formes : poudre, glycéré, pommade, etc. Son usage
est quelquefois suivi d’une intoxication difficile à conjurer, ce médicament
n’ayant pas de véritable antidote.

Son odeur pénétrante et désagréable est parfois un obstacle à son
emploi. On a proposé de le désodoriser en le mélangeant à 5 p. 100 de
goudron de bois [Konya et Négel) , ou à du café, soit en poudre, soit
digéré avec de l’axonge ou de la vaseline. Ce dernier moyen, excellent au
premier abord, n’a qu’une durée passagère.

La valeur antiseptique de l’iodoforme est maintenant vivement discutée.
Suivant MM. Heyn et Rowsnig il désinfecte les plaies, mais il est
inerte vis-à-vis des microbes pathogènes et notamment contre ceux de la
suppuration. Ses effets sont restreints à l’atténuation d’un certain nombre
d’actions microbiennes.
CRAYONS D’IODOFORME.Iodoforme pulvérisé 10 gr.Gomme pulvérisée 0,50Eau distillée. ) T . …Glycérine… j Le moins possmle.[Codex.) 
Ces crayons sont hygrométriques. M. Bernard
préfère la formule suivante, qui n’expose
pas au même inconvénient :Iodoforme 80 gr.Beurre de cacao 20On incorpore l’iodoforme dans le beurre
en se servant d’un mortier légèrement
chauffé, puis on roule la masse en cylindres
de grosseur et de longueur convenables.GAZE I0D0F0RMÉE.M. Reban a proposé, pour les pansements,
l’usage de gaze iodoformée. Pour préparer
cette gaze, M. Gaudet conseille de tremper
la mousseline dans une solution éthérée saturée
d’iodoforme. On l’étend ensuite à l’air,
une ou deux minutes, et on l’enferme dans un
flacon bouché, que l’on conserve à l’abri de
la lumière. La formule suivante donne un
produit plus souple :Iodoforme 5 o-rÉtherofficinal 37Alcool à 90° 20Gaze j m.Lorsque l’iodoforme est dissous, on en imprègne
la gaze et l’on fait sécher par une
courte exposition à l’air. On trempe ensuite,
la gaze préparée, dans un mélange de :Glycérine 10 gr.Eau distillée 20On exprime fortement la gaze, on l’essore
un peu au besoin et on l’enferme dans des
flacons bien bouchés, que l’on place dans
l’obscurité.On peut à volonté augmenter la proportion
de l’iodoforme, en faisant croître celle des
dissolvants.HUILE IODOFORMÉE.Iodoforme pulvérisé 1 gr.Huile d’olive - 5Mélanger au moment du besoin, pour éviter
la décomposition par la lumière. Pour
injection hypodermique.SPARADRAP I0D0F0RMÉ.M. Jouisse a conseillé l’usage des emplâtres
antiseptiques. Il prépare celui d’iodoforme
en mélangeant 10 p. 100 d’iodoforme
à l’emplâtre diachylon fondu et suffisamment
refroidi. Le mélange, fondu à nouveau, est
étendu sur des bandes de calicot comme les
emplâtres ordinaires.
CHAPITRE XI
V. — ALDÉHYDES

§ 1. BROMAL. C4HBr302.[C2HBrsO) r= 281.
Aldéhyde tribromée.

Découvert en 1832, par Lo-svig.

Préparation. — Dans 100 grammes d’alcool absolu, on verse peu à peu
350 grammes de brome. Après quinze jours de repos, le mélange est distillé ;
il donne environ 330 grammes de liquide bouillant au-dessous de
140°, qu’on met de côté. Celui qui reste dans la cornue, additionné de
20 grammes d’eau distillée chaude, donne en vingt-quatre heures une abondante
cristallisation d’hydrate de bromal. Les cristaux, purifiés par une
cristallisation nouvelle, sont distillés avec de l’acide sulfurique pur, qui
les déshydrate.

Propriétés physiques et chimiques. — Le bromal est un liquide
incolore., d’une odeur vive, soluble dans l’eau et dans l’alcool. Il bout vers
172°. Sa saveur est analogue à celle du chloral, mais plus désagréable
encore.

Il forme avec l’eau un hydrate cristallisable : C4HBr 302 -j- H 202
[C2HBr 30 -f- H20]. Avec l’alcool éthylique, il donne de même un composé
cristallisable : C4HBr302.C4H°02.[C2HBr3O.C2H5.OH].

Les alcalis minéraux le métamorphosent en bromoforme et en acide
formique :

Essai. — Semblable à celui du chloral.

Pharmacologie. ■— Les usages du bromal sont les mêmes que ceux
du chloral. C’est l’hydrate qui est habituellement prescrit, le bromal
anhydre étant encore plus difficile à faire accepter aux malades.

§ 2. CHLORAL.
Aldéhyde trichlorée.

A. CHLORAL ANHYDRE.. C4HCF02.[C2HC130]= 147,30.

Découvert par Liebig, en 1832.

Préparation. — On obtient le chloral en faisant agir le chlore sur
l’alcool absolu.
On fait passer un rapide courant de chlore sec dans de l’alcool absolu.
448 ALDÉHYDES.
Quand l’absorption se ralentit et que l’alcool est coloré en jaune, on chauffe
légèrement le ballon qui le contient (fig. 103)  ; le liquide se décolore.
On continue à élever la température de l’alcool, tout en entretenant un
vif courant de chlore, jusqu’à ce que le liquide, presque bouillant ne

retienne plus le gaz qui le traverse. En douze heures, on peut convertir
en chloral 200 grammes d’alcool.

Le contenu du ballon est mêlé ensuite à 2 ou 3 fois son volume d’acide
sulfurique concentré et distillé aussitôt avec précaution. Dès la première
impression du feu, le chloral se rassemble à la surface du liquide en
une huile limpide et très fluide, qui se volatilise rapidement. Un peu
avant que la couche huileuse n’ait entièrement disparu, on arrête
l’opération.

Le produit volatil obtenu est mis dans un ballon, avec un thermomètre ;
on le fait bouillir, jusqu’à ce que son point d’ébullition s’élève à 94 ou 95°.
Enfin on l’introduit dans une cornue, avec un peu de chaux éteinte et
récemment calcinée, puis on distille au bain de chlorure de sodium ; on
obtient du chloral pur ou à peu près pur [Dumas).

Le chlore agit ici en se substituant à l’hydrogène de l’aldéhyde, qu’il
produit tout d’abord aux dépens de l’alcool. L’acide sulfurique élimine
l’alcool non attaqué, en le transformant en éther, et il s’empare en même
temps de l’eau qui accompagne le chloral brut. La chaux s’unit à l’acide
chlorhydrique,' quand il en existe dans le liquide. Il faut éviter l’emploi
d’un excès de chaux, car si cette base se trouve en présence de la vapeur
du chloral, à la fin de l’opération, elle devient incandescente et détruit le
chloral, qui se trouve alors remplacé par une huile jaunâtre.

Propriétés physiques et chimiques. — Le chloral est liquide, incolore,
doué d’une odeur vive et éthérée. Il est très soluble dans l’eau, dans
(*) T, Tube amenant le chlore, qui passe : dans un flacon Tide F, où il se dépouille d’une partie de son
humidité, dans une éprouvette S contenant de la pierre pouce imprégnée d’acide sulfurique, puis dans une
éprouvette C remplie de chlorure de calcium, où s’achève la dessiccation ; de là il pénètre dans un flacon
vide F', destiné â recevoir l’alcool s’il y avait absorption, et enûn dans le ballon A. où se trouve l’alcool â
transformer en chloral.Fig. 105. — Appareil pour la préparation du chloral (').CHLORAL. 449
l’alcool et dans l’éther. Sa vapeur est irritante et caustique. Il a pour densité
1,51 et bout à 94°,4 [Dumas)  ou à 99° [Kopp).

La plupart des propriétés du chloral le rapprochent des aldéhydes :
il forme des combinaisons cristallines avec les bisulfites alcalins et il réduit
l’oxyde d’argent ; il réduit aussi l’acétate et le nitrate mercurique, en donnant
naissance à du calomel [Cotton).

L’acide azotique le convertit, par oxydation, en acide trichloracétique :

Les alcalis hydratés le dédoublent en formiate et en chloroforme :

lise combine à l’eau, en formant un hydrate cristallisé. Avec l’alcool,
il donne naissance à un alcoolate également cristallisé, qui répond à la
formule C4HCl302.C4H602[C2HCFO.C2H 60] {Personne).

B. CHLORAL HYDRATÉ. C4HCl 302 + 2aq.|C2HCl30-|-H 20] = 165,5.

Préparation. — On obtient l’hydrate de chloral en ajoutant à 100 gr.
de chloral anhydre 12Br,25 d’eau distillée. La température du mélange
s’élève ; dès qu’elle baisse, l’hydrate cristallise.

Purification. — 1° Personne a constaté que le chloral anhydre est très
difficilement privé d’acide chlorhydrique, par la distillation, et que cet
acide se retrouve par conséquent dans l’hydrate. Il propose, pour avoir de
l’hydrate pur, de mélanger le chloral anhydre et impur avec la proportion
d’eau nécessaire pour le changer en hydrate ; de le faire digérer ensuite,
pendant quelques heures, avec du carbonate de calcium et de le distiller au
bain d’huile à 115° ou 120°. L’hydrate est alors très pur.
1° M. Flûckiger conseille de purifier l’hydrate de chloral en le faisant cristalliser dans le
chloroforme, dans la benzine, dans le sulfure de carbone ou dans l’essence de térébenthine.
Le meilleur de ces agents est le sulfure de carbone, qui, à une température voisine de son
point d’ébullition, dissout le cinquième de son poids d’hydrate de chloral.
Propriétés physiques et chimiques.-— L’hydrate de chloral cristallise
en prismes rhomboïdaux, d’aspect sacchàroïde. Il se volatilise à 100°
et même un peu à la température ordinaire. Il fond à 47°. Une partie
d’eau en dissout 3,84 à 15° [J. Regnauld). Il est soluble aussi dans la benzine,
dans le sulfure de carbone, dans le chloroforme, dans l’essence de
térébenthine [Flûckiger). Les corps gras le dissolvent aisément : à froid,
3 p. d’huile retiennent 2 p. de chloral hydraté [A. Catillon).

Son odeur est plus faible que celle du chloral anhydre, mais sa saveur
n’est pas moins désagréable. Il rougit à peine le tournesoLbleu, tout d’abord,
lorsqu’on le dissout dans l’eau ; mais peu à peu il est dissocié en acides
formique et chlorhydrique et sa réaction acide s’accentue. La décomposition
est instantanée à 100° [Guérin).

L’acide sulfurique le déshydrate entièrement et le convertit, à froid, en
un polymère solide, insoluble [métachloral) , qu’une température de 180°
ANDOUARD. — 4e édition. 29
450 ALDÉHYDES.
ramène à l’état de chloral liquide. A chaud, un grand excès d’acide fait
perdre au chloral du chloroforme et le change en chloralide: CI0H2Cl6O 6
[C !iH2Cl603]. La potasse le convertit, à froid, en acide formique et en chloroforme,
comme le choral anhydre. Chauffé entre 110 et 230°, avec la glycérine
pure et concentrée, l’hydrate de chloral est dédoublé en chloroforme
et en acide formique [Byasson).

Il s’unit facilement à l’antipyrine et au menthol (V. ces médicaments).
Le nom d’hypnal a été donné à l’un des composés fournis par l’antipyrine^

On l’a combiné également à la formamide, molécule â molécule ; le
produit est improprement nommé chloralamide.

D’autre part, MM. Béhal et Choay ont obtenu, en chauffant le chloral
ammonique, de la chloralimide, composé assez stable, dépourvu d’odeur et
de saveur désagréables et que les acides minéraux dédoublent en chloral
et en ammoniaque.

Lorsqu’on touche l’hydrate de chloral avec une goutte d’essence de
menthe poivrée, il se manifeste une coloration rouge, qui devient de plus
en plus foncée et que l’ébullition ne détruit pas. L’intensité de la nuance
est augmentée par l’addition d’une goutte d’acide sulfurique [Cari Jehn).
M. Duniii von Wassowicz n’a vu cette coloration se produire, d’une manière
manifeste, que dans le cas où le chloral contient de l’acide chlorhydrique.
Mélangé, à chaud, avec de l’acide azotique et du bichromate de potassium,
il produit une coloration bleue, que l’ammoniaque fait passer au rouge
et la soude au vert clair [Faithorne). Trituré avec du camphre, il devient
liquide ; le produit semble être une combinaison [Cazeneuve et Imbert). Le
sulfhydrate de calcium colore en rouge les solutions d’hydrate de chloral.
L’acide sulfhydrique et Veau de chaux, successivement employés, donnent
une coloration rose, au bout d’une minute environ [Hirschfeld). Les
monosulfures alcalins colorent en rouge (souvent avec précipité brun)  les
solutions de chloral [Baudrimont) , si le chloral est en excès [Prunier). Un
sulfhydrate de sulfure produit un précipité blanc [Baudrimont).

Essai. — L’hydrate de chloral du commerce peut contenir de l’alcoolate
de chloral ou d’autres impuretés.

Pour s’assurer qu’il est pur, on le chauffe dans une petite capsule de
porcelaine, sur une lampe à alcool : il s’enflamme s’il est mélangé
d’alcoolale .[Faithorne).

Quand la substitution est totale, on reconnaît facilement l’alcoolate de
chloral à ses caractères propres. Ses cristaux sont volumineux, translucides,
friables comme les cristaux de cétine, dont ils ont le toucher gras ;
ils ne se liquéfient pas sous les doigts. Son odeur est faible et éthérée ; sa
saveur, d’abord douce, devient ensuite un peu acre. Il n’est pas hygrométrique
et il se dissout lentement dans l’eau. Chauffé avec ce liquide, il fond
en prenant un aspect huileux, puis il se dissout par agitation. Il entre en
fusion à 58° [Personne)  et il bout à 145° [Roussin).

Dissous dans l’alcool, il ne doit ni rougir le papier de tournesol bleu, ni
troubler la solution de nitrate d’argent.

Titrage. —On peut déterminer la valeur de l’hydrate de chloral en
CHLORAL. . 451
dosant la quantité de chloroforme qu’il fournit, quand on le décompose
par un alcali caustique. -

Pour cela on introduit, dans un tube de verre divisé en dixièmes de
cent, cube, 25 gr. d’hydrate de chloral et on verse doucement dessus, en
refroidissant le tube, un léger excès de potasse caustique. On bouche aussitôt
avec un liège, et, dès que.la première réaction s’est apaisée, on agite,
doucement d’abord et vivement en dernier lieu. On laisse reposer, pendant
quelques heures ; le chloroforme se sépare du mélange, puis on mesure '
son volume en comptant le nombre de divisions qu’il occupe. En multipliant
ce volume parla densité du chloroforme et corrigeant l’erreur relative
à la température, on obtient la proportion pondérale de ce composé.
L’hydrate de chloral pur doit fournir 72,2 p. 100 de chloroforme [Mueller).

Un deuxième moyen consiste à chauffer le chloral avec un poids connu
de soude caustique et à doser l’alcali resté libre ; un calcul simple donne
le poids du chloral dédoublé par la soude combinée [Meyer et Haffter).

Pharmacologie. — Le chloral a été préconisé comme hypnotique,
en 1869, par M. Liebreich ; il compte aujourd’hui parmi les médicaments
le plus employés. On se sert exclusivement, en médecine, de son hydrate,
qu’on administre en solution dans une potion ou dans un sirop. Sa saveur
est si désagréable, qu’elle oblige parfois à le donner sous forme de capsules
ou de lavement. Aussitôt que le chloral a pénétré dans le sang, il est
partiellement métamorphosé en chloroforme et en acide formique, au contact
du carbonate alcalin de ce liquide ; l’action du même carbonate,
continuant à s’exercer sur les produits du dédoublement, les convertit en
chlorure et en formiate de sodium [Personne)  ; enfin, le formiate de sodium
est changé en bicarbonate [Rabuteau). Les produits d’élimination du chloral
sont donc le chlorure et le bicarbonate de sodium, plus l’acide urochloralique
C14H12C12012. [C7H12C1206].

Anhydre ou hydraté, le chloral est caustique. M. Peyraud a proposé de
l’employer comme vésicant, mais il est peu propre à remplir cette fonction.
On peut, avec plus de fruit, utiliser son pouvoir antifermentescible ; il assure
la conservation de tous les tissus mis en contact avec sa dissolution aqueuse.

Ce médicament, en solution alcoolique, est incompatible avec les bromures
de potassium et de sodium, avec le chlorure de sodium et le sulfate
de magnésium ; le liquide se sépare en deux couches, s’il est concentré ;
l’alcoolate de chloral vient à la surface et peut être pris à dose trop
élevée, si on n’agite pas la solution. Le chloral peut, au contraire, être
mélangé aux bromures d’ammonium et de calcium, au chlorure d’ammonium
et au nitrate de potassium [Markoï).

La chloralamide et la chloralimide ont été vantées comme des hypnotiques
supérieurs au chloral ; leur introduction dans la matière médicale est si
récente qu’on ne peut porter aucun jugement à leur égard.
SIROP DE CHLORAL.Hydrate de chloral cristallisé… 50 gr.Eau distillée 45Sirop de sucre préparé à froid… 900Esprit de menthe 5 |L’hydrate de chloral est dissous dans
l’eau et la solution mélangée au sirop, que
l’on aromatise .en dernier lieu avec l’esprit
de menthe (Codex).452 ALDÉHYDES.
■ § 3. PARALDÉHYDE. (C4H 402)  3. [(C2H40) 3]. = 132.

Découverte par Weidenbusch.
Préparation. — On produit de la paraldéhyde, quand on mélange à l’aldéhyde éthylique,
de l’acide sulfurique, chlorhydrique ou sulfureux, du chlorure de zinc, etc. (Kekulé
et Zincké). On fait cristalliser la paraldéhyde, à basse température, et on comprime fortement
les cristaux dans du papier sans colle.
Propriétés physiques et chimiques. — La paraldéhyde fond à
+10°,5 et bout à 124°. Sa densité est 0,998. Liquide, elle est incolore,
aromatique, douée d’une saveur acre. Elle se dissout dans 8 fois son poids
d’eau à 13° ; la solution se trouble, quand on élève sa température. Elle
est soluble en toutes proportions dans l’alcool et dans l’éther. Chauffée
à 100° avec de l’acide sulfurique, elle est transformée en aldéhyde
ordinaire.

Essai. — Lorsqu’elle est pure, la paraldéhyde doit présenter le point
de fusion, le point d’ébullition et la solubilité sus-indiqués. S’il se sépare
des gouttelettes insolubles de sa solution dans l’eau, c’est qu’elle est
mélangée d’aldéhyde valérique.

Pharmacologie. — La paraldéhyde est un sédatif et un hypnotique
d’une grande énergie, dont les propriétés médicinales ont été révélées
par le Dr Cervello, de Palerme. En général, 3 grammes suffisent pour
procurer, au bout de vingt à trente minutes, un sommeil de quatre à sept
heures, calme et exempt de tout inconvénient [Morsellï). On l’administre
par les voies stomacale et rectale, ou bien en injections hypodermiques.
Le meilleur mode consiste à la faire ingérer sous forme de solution dans
l’eau sucrée, au titre de 3 p. 100. Les solutions plus chargées ont une
saveur brûlante, qui en rend l’usage impossible.

Mélangée de valéraldéhyde, elle serait toxique.
CHAPITRE Xll
VI. — PHÉNOLS

Caractères généraux. — Les phénols sont des composés qu’on ne
peut ranger ni parmi les acides ni parmi les alcools. Ils offrent, il est, vrai,
quelques-unes des propriétés des alcools : ils s’unissent aux acides pour
former des combinaisons analogues aux éthers, à l’ammoniaque pour
former des alcalis ; mais ils ne fournissent ni aldéhydes, ni acides, par
oxydation, ni carbures d’hydrogène par déshydratation. De même, ils se
combinent, comme les acides, aux oxydes métalliques et aux, alcools ;
mais leurs dérivés n’ont point tous les caractères des-sels et des éthers
engendrés par les véritables acides. L’ensemble de leurs propriétés a
conduit à en faire un groupe spécial, et il explique comment on leur a
successivement attribué les fonctions d’acides et d’alcools.
I. — PHÉNOLS MONOATOMIQUES
§1. CRÉSOL. C14HG. H 202 [OW. OH] = 108.
Crésylol, acide crésylique, hydrate de crésyle.

Il existe trois crésols isomériques (ortho, meta et para) , extraits du
goudron de houille par Williamson et Fairlie. Le paracrésol est un élément
important de la créosote et, par suite, le mieux étudié ; c’est lui qui
va être décrit.

Préparation. — On le retire du goudron de houille ou de la créosote,
en les distillant et en recueillant ce qui bout entre 200 et 210°. On rectifie
le produit, en séparant cette fois le liquide bouillant exactement à 202°.

Propriétés physiques et chimiques. — Le paracrésol cristallise en
prismes incolores, peu solubles dans l’eau, très solubles dans l’alcool, dans
l’éther, dans la glycérine et dans l’ammoniaque. Son odeur tient de celles
du phénol et de l’urine. Il fond à 36° ; il bout à 202°.

L’acide sulfurique le convertit en deux acides sûlfoconjugués ; avec
l’acide nitrique il forme trois dérivés nitrés. La potasse en fusion le change
en acide paraoxybenzoïque.

Pharmacologie. — Le crésol est quatre fois moins vénéneux que le
phénol ordinaire et, dit-on, d’une puissance antiseptique supérieure à la
sienne. Ses applications sont celles des antiseptiques en général ; on n’y
a pas encore fréquemment recours, mais il est utile à connaître parce
454 ' PHÉNOLS.
qu’il est un des agents actifs de la créosote. De plus il sert à préparer le
crésalol.
Cfésalol. — Ce médicament nouveau, nommé aussi paracrésalol, est
l’éther salicylique du paracrésol. Il est cristallisé, insoluble dans l’eau,
peu soluble dans l’alcool, fusible à 36°, insipide et doué d’une odeur qui
se rapproche de celle du salol. Antiseptique inoffensif, il est recommandé
par Nencki, spécialement pour les cas où il faut agir sur l’intestin. Là, le
suc pancréatique le dédouble en crésol et en acide salicylique.

§ 2. — NAPHTOLfà. C20HC. H 202. [C10H 7. OH] = 144.
Isonaphtol.

Il existe deux naphtols, désignés sous les dénominations de naphtol
a et naphtol p. Ce dernier, découvert par M. Schoeffer, est le seul employé
en médecine.

Préparation. — On obtient le (3-naptol en faisant agir la potasse fondante
sur le p sulfonaphtalate de potassium. On le purifie par cristallisation
dans l’alcool [Schoeffer).

Propriétés physiques et chimiques. — Le fi-naptol cristallise en
lamelles micacées, brillantes, incolores, presque inodores, fusibles à 122°.
11 se dissout dans 5000 p. d’eau froide ; il est beaucoup plus soluble dans
l’eau bouillante, l’alcool, l’éther, le chloroforme, les huiles et les graisses.
L’acide borique favorise sa dissolution : 15 gr. d’acide maintiennent 0Er,50 de
naphtol dissous dans 1 litre d’eau [Anolta). On le sublime facilement à une
douce chaleur et, quand on le fait bouillir avec de l’eau, il est rapidement
entraîné par sa vapeur.

Quand on le triture avec deux fois son poids de camphre, on obtient
un liquide sirupeux, incolore, insoluble dans l’eau, mais soluble en toute
proportion dans les huiles fixes [Desesquellé).

Sa solution aqueuse colore le bois de sapin en bleu verdâlre ; elle devient
jaune au contact du chlorure de chaux.

L’oxyde d’antimoine le colore en jaune, en présence de l’acide sulfurique
[Lévy).

Dissous dans l’eau alcoolisée, il présente les réactions suivantes:
Chlorure de chaux: coloration violette ;
Acide azotique, seul ou mélangé à l’acide sulfurique : coloration vert sale ;
Ferricyanure de potassium : coloration d’un jaune verdâtre ;
Nitrate acide de mercure : coloration orangée, passant promptement au
rouge orangé vif ;
Nitrite de potassium acidulé par l’acide sulfurique : coloration d’nnrouge
violacé foncé ; le mélange teinte le chloroforme en jaune verdâlre et l’éther
en jaune [ Yvon)  ;

L’acide molybdique le colore en vert et l’acide stannique en violet
{Lévy)  ;
Perchlorure de fer: coloration jaune d’abord, puis rose et finalement
violette ;
PnENOL ORDINAIRE. 455Rypobromite de sodium: coloration violette.

Pharmacologie. — Le naphtol a été introduit dans la matière médicale,
en 1881, par le DrKaposi, qui l’a présenté comme un spécifique des
maladies de la peau. Il l’emploie sous forme de solution alcoolique (100/0) , de
pommade (15 0/0) , ou de savon (2 0/0) , pour combattre le prurigo, l’ichtyose,
le favus, l’herpès tonsurans. Le Dr Guérin a reconnu son efficacité contre
la gale et l’eczéma.

On s’en sert plus encore en qualité de désinfectant et d’antiseptique
puissant. Sa solution au millième prévient et supprime toute fermentation.
Sous ce rapport, il est supérieur au phénol. Il a encore l’avantage de
ne colorer ni la peau, ni les cheveux. Mais il est très toxique et l’on doit être
en garde contre ses effets cumulatifs et sa facile résorption.

Il est incompatible avec l’antipyrine, qui le liquéfie. On peut remédier
à cet inconvénient, en mélangeant d’abord le naphtol à cinq fois son
poids de sucre [de Chabrol).

Sous les noms de bélol, de salinaphtol et de naphtalol, on a récemment
introduit dans la matière médicale une combinaison de naphtol et d’acide
salicylique, douée des propriétés médicinales de ce dernier médicament.
Le bétol est insoluble dans l’eau, insipide et inodore. On le donne en
nature. Il ne se liquéfie pas au contact du camphre [Braille).
POMMADE DE NAPHTOL.Naphtol 10 gr.Vaseline 100On dissout le naphtol dans de l’éther, on
y ajoute une partie de la vaseline et on
chauffe à 30 ou 40°, pour chasser l’éther.
On incorpore ensuite le reste de la vaseline.Utilisable à toutes les périodes de la
gale [Guérin).POTION DE NAPHTOL.Lorsqu’on veut le faire prendre en potion,
il est commode, vu son peu de solubilitédans l’eau, de le dissoudre dans l’huilad’amande et d’émulsionner ensuite le produit
:Solutionhuileusedenaptholàl/10. 20 greGomme arabique 20Sirop simple 30Eau distillée 60— — de fleur d’oranger.. 20
[Mainiel.) SOLUTION DE NAPHTOL.Naphtol pulvérisé 1 gr.Eau distillée 1000Filtrez ; pour pansements.
§ 3. PHÉNOL ORDINAIRE. C12H 4. H 202 [C6H5.OH]. = 94.
Acide phénique, acide carbolique, alcool phénylique.

Découvert, en 1834, par Runge.

Préparation. — On retire le phénol du goudron de houille, par distillation.


On recueille tout ce qui se volatilise entre 150" et 200°, puis on mélange
à ce liquide une solution de potasse caustique concentrée et quelques
fragments d’hydrate de potasse. On obtient du phénate de potassium pur
cristallisé, qu’on dissout dans l’eau, pour le séparer de l’huile qui surnage,
et qu’on neutralise avec de l’acide chlorhydrique. L’acide phénique est
mis en liberté ; on le lave avec un peu d’eau, on le dessèche sur du chlorure
de calcium, puis on le rectifie, en ne recueillant que. ce qui distille-
456 PHÉNOLS.
entre 185 et 190°. On refroidit ce produit à — 10 » ; il se dépose des cristaux
d’acide pur, qu’on égoutte à l’abri de l’air et de l’humidité, et qu’on
enferme promptement dans des flacons bien secs.

Purification. — Les congélations répétées sont le moyen de purification
le plus habituel de l’acide phénique. M. Church en propose un autre,
d’une exécution plus facile.

On verse 373 gr. d’acide phénique, déjà purifié, dans 20 livres d’eau
distillée froide, quantité insuffisante pour le dissoudre complètement (1).
Après une agitation vive, il reste au fond du vase 2 à 3 onces d’acide
contenant les impuretés. La solution est alors décantée ou, mieux, filtrée,
puis on la sature de chlorure de sodium en poudre, en agitant fréquemment.
Lorsqu’on cesse de remuer, l’acide phénique vient former à la surface
du liquide une couche huileuse jaune, que l’on enlève avec un siphon.
Cet acide purifié contient au moins 5 °/0 d’eau et ne cristallise pas. Si on
le distille dans une cornue, avec un peu de chaux, la portion qui passe
vers 185° offre une odeur très faible, analogue à celle des feuilles de géranium.
L’auteur estime qu’il y aurait avantage à se servir exclusivement de
ce produit, en médecine.

Propriétés physiques et chimiques. — L’acide phénique cristallise
en longues aiguilles incolores, solubles dans 16,6 fois leur poids d’eau
froide, très solubles dans la glycérine, l’alcool, l’éther et l’acide acétique.
Son odeur est forte et particulière,- sa saveur acre. Il fond vers 42° et bout
à 182°. Liquide, il a pour densité 1,08, à 18°. Quand on l’expose à l’air, il
en attire l’humidité et il se liquéfie rapidement ; en présence d’une plus
grande quantité d’eau, il forme un hydrate cristallisé Ci2HG02-f-H0
[(CcH 60)  2 + H20].

Neutre au tournesol, il ne déplace pas l’acide carbonique ; cependant il
peut se combiner aux alcalis. U réduit les oxydes d’argent et de mercure ;
il coagule l’albumine et détruit les membranes muqueuses. Le chlore, le
brome et l’iode le décomposent et se substituent à son hydrogène. La
lumière le colore en violet et même en brun, d’autant plus vite qu’il est
moins pur. Langenbeck attribue cette coloration à la formation d’acide
rosolique ; pour Pabini elle est due à la présence du cuivre, dont il faudrait
par conséquent éviter le contact. Si on le chauffe avec l’acide azotique, il
se transforme en acide picrique C’2H3(Az04) 302[C6H2(Az02) 3OH].

Il se combine aisément aux acides et à F ammoniaque, mais il ne fournit
directement ni aldéhyde, ni acide, ni carbure d’hydrogène. Mélangé à la
caféine, à molécules égales, il forme une combinaison cristalline, très
soluble dans l’eau et dépourvue d’action irritante sur les muqueuses
[A. Petit). Quand on le triture avec du camphre, il le liquéfie (Buffalini).
MM. Désesquelle, Audoucet, Cazeneuve, etc., ont montré que cette propriété
lui est commune avec tous les phénols et même avec certains dérivés
phénoliques. Tous ces composés gonflent le fulmi-coton et le transforment
en un liquide analogue au collodion.
(1) Quand l’acide phénique n’est.pas à peu près pur, il faut augmenter sa proportion ou
diminuer celle de l’eau.PHÉNOL ORDINAIRE. 457
L’acide synthétique est tout à fait incolore, il fond à 41 » ; il bout à 178°.
Son odeur est faible et très différente de celle des phénols du commerce,
toujours souillés par des homologues supérieurs.

Essai. — Le phénol contient généralement des homologues et des carbures
d’hydrogène ; en outre, il n’offre qu’un petit nombre de réactions,
qui toutes ne sont pas caractéristiques :

Additionné d’ammoniaque, puis de chlorure de chaux, il prend une belle
teinte bleue (azulmine) , qui est lente à se développer dans les liquides
dilués ;

Le perchlorure de fer lui communique une coloration violette, qui tourne
au bleu, puis au blanc sale ;

Un copeau de sapin, imprégné d’acide phénique et d’acide chlorhydrique
concentré, devient bleu foncé à la lumière solaire (cette coloration se produit
quelquefois sur le sapin uniquement trempé dans l’acide chlorhydrique) 
 ;
L’eau bromée, versée en excès, y détermine un précipité blanc jaunâtre
d’acide phénique tribromé C12H3Br 302 [CGH2Br3.OH] [Landolt) , insoluble
dans les acides, soluble dans les alcalis, l’éther, l’alcool absolu, et doué
d’une odeur infecte et très tenace.

Si on fait bouillir une solution étendue d’acide phénique avec de l’azotate
mercureux contenant une trace d’acide azoteux, le mercure se dépose à
l’état métallique ; le liquide prend une teinte rouge intense et l’odeur dé
l’acide salicyleux [Plugge).

En présence de quelques gouttes d’acide sulfurique et d’un peu d’oxyde
de bismuth, il prend une coloration rose, quand on ajoute un peu d’eau
[Lévy).

Pour y rechercher ses homologues supérieurs, il faut vérifier avec soin
ses constantes physiques: densité, point de fusion, point d’ébullition.

Dans le cas où on soupçonne la présence de carbures, on l’agite dans un
tube avec deux fois son volume de lessive de soude à 10 °/o : le mélange
est limpide et homogène, si le phénol est pur ; il s’en sépare un liquide
insoluble, quand il contient des carbures d’hydrogène.

Pharmacologie. — L’acide phénique pur est caustique ; lorsqu’on le
met en contact avec la peau, il y produit une tache blanche, puis II la
dessèche. Dilué dans la glycérine ou dans l’alcool, il n’est presque plus
caustique. Mais sa causticité réapparaît, sitôt qu’on ajoute au mélange
une quantité d’eau même très faible. Aussi doit-on laver les brûlures
causées par l’acide phénique avec de l’alcool plutôt qu’avec de l’eau
[Caries).

Il est désinfectant et antiseptique, non.pas à la manière du chlore, qui
décompose les matières organiques, mais parce qu’il s’oppose à la vie des
ferments microscopiques des deux règnes, en coagulant les albuminoïdes.
C’est en raison de cette propriété, qu’il conserve les substances animales.

Sous des formes diverses, il rend de nombreux services à la médecine,
surtout dans la thérapeutique externe. On le mélange à des poudres et à
des pommades, ou bien on le dissout dans l’eau, l’alcool, l’éther, le vinaigre
458 PHENOLS.
et la glycérine. Il est considéré comme un insecticide des plus actifs ; il
peut détruire instantanément l’acarus de la gale [Lemàire). Sa solution
alcoolique sert à combattre avec plus ou moins de succès les accidents
causés par les piqûres des insectes et des animaux venimeux.

On l’administre, à l’intérieur, en potion et à faible dose, car il est vénéneux
 ; il a déjà causé un grand nombre d’empoisonnements, bien qu’il
fasse partie depuis peu de temps de la matière médicale. Kunde a recommandé
le sucrate de chaux comme le meilleur de ses contre-poisons. Ou
a conseillé aussi la glycérine, les huiles d’olive et de ricin, le lait et les
alcooliques ; aucun de ces derniers agents ne peut inspirer sérieusement
confiance.

L’acide phénique blanc et cristallisé est le seul qui puisse être affecté
aux usages pharmaceutiques, celui qui est coloré étant très impur. Il faut
le tenir à l’abri de la lumière, qui le colore presque toujours. Pour faciliter
son dosage, il est commode de l’avoir sous la main, sous forme liquide. On
l’obtient en cet état, en le chauffant à 100° avec 5°/0 d’eau distillée ; il reste
ensuite incristallisable [Perron).

Beaucoup de malades ne peuvent supporter l’odeur forte et tenace de
l’acide le plus pur ; pour la masquer, M. Church ajoute à une once fluide
d’acide cristallisé 4 gouttes d’essence de géranium, qui offre en outre
l’avantage de maintenir l’acide à l’état liquide.

On a proposé de remplacer le phénol par les phénates de potassium, de
sodium ou d’ammonium, dont l’action est moins irritante ; mais on ne sait
pas encore, d’une manière précise, si ces composés sont aussi efficaces.

Plusieurs dérivés du phénol ont pris place depuis peu dans l’arsenal
thérapeutique. Voici les principaux :
Bromol [Tribromophénol) C12H3Br302[C6H3Br30]. Recommandé par le Dr
Rademaker dans le traitement de la diphtérie et comme antiseptique. Prismes
orthorhombiques soyeux, d’un jaune citron, d’une saveur astringente
et d’une odeur très désagréable, fusibles à 93°. Il est insoluble dans l’eau,
soluble dans l’alcool, l’éther, le chloroforme, la glycérine, les huiles fixes
et essentielles. Usité.en pommades et sous forme de solution. Il semble peu
toxique ; cependant on ne le donne qu’à la dose de quelques milligrammes,
à l’intérieur.
Iodure de diiodophénolC,2H3I202.I[C6H3P0.1]. Isomère du triiodophénol,
amorphe, de couleur rouge sombre, quand il est humide, devenant violacé
par dessiccation. Il est insoluble dans l’eau, soluble dans l’alcool, le benzène
et le chloroforme. Il n’a aucune odeur. On le présente comme un
succédané de l’iodoforme [Berichle).
Salol (Salicylate de phénol) C14HG06.CI2H4[C7Hii02.OCGH5]. — Découvert
par Nencki et proposé .comme antirhumatismal, en 1886, par le Dr Sahli.

Poudre blanche, insipide, insoluble dans l’eau, soluble dans l’alcool,
l’éther, le chloroforme, la glycérine, le benzène, la vaseline, les huiles
fixes et les essences. Son odeur rappelle celle de l’essence de wintergreen
affaiblie. Pondu avec 1/10 de son poids de camphre, il devient pâteux
[Audoucet)  ; une plus forte proportion lui fait prendre l’état liquide.
.THYMOL. 459
Le salol est principalement recherché pour ses propriétés antiseptiques.
Introduit dans les voies digestives, il n’est décomposé que dans l’intestin,
par le sué pancréatique, en acide salicylique et en phénol [Nencki et Sahli).
Déposé sur une plaie, il éprouve la même décomposition [Potain) , qui
explique son action sur les microgermes.il n’est pas microbicide, il paralyse
seulement l’action des ferments. ,

Son peu d’odeur rend son emploi moins désagréable que celui de l’iodoforme,
dont il est le succédané efficace et souvent préféré. La combinaison
qu’il forme avec le camphre est moins irritante que celle du naphtol et
jouit de la propriété de dissoudre, à froid, une forte proportion d’iode. Les
sels de quinine et de cocaïne s’y dissolvent également, mais à chaud
[Désesquelle).
Sozoïodols [Diiodoparaphénolsulfonates). M. H. Tromsdorff fabrique sous
nom des combinaisons métalliques de l’acide diiodoparaphénolsulfonique
C12H4P02.S20G[CGH3I2O.S03H], douées de propriétés antiseptiques et destinées
par leur auteur.à remplacer l’iodoforme. Les sozoïodols de potassium,
de sodium, d’aluminium, de zinc, de plomb, de mercure, d’argent et d’ammonium
ont été successivement proposés dans ce but. Inodores, peu toxiques,
peu solubles dans l’eau, plus solubles dans les alcools et dans leurs dérivés,
ils peuvent être utilisés sous forme de poudres, de pommades, de solutions,
etc.
EAU PHÉNIQUËE.Acide phénique 10 gr.Eau 1000Usage externe.VINAIGRE PHÉNIQUE.Acide phénique 1 gr.Vinaigre 100(Bouchardat.) | ' PHÉNOL SODÉ DISSOUS.Solution de phénate de sodium.Phénol 70 gr.Soude caustique liq. à 1.332 100Eau distillée pour compléter1 litre Q. S.(Codex.) 
§ 4. THYMOL. C20H12.H2O2.[C10Hd3.OH] = 150.
Acide thymique.

Découvert par Doveri ; nommé thymol et spécialement étudié par
Lallemand.

Préparation. — 1° Pour obtenir le thymol, on traite l’essence de thym
par une solution concentrée de potasse ou de soude caustique. Le thymol
se dissout dans l’alcali, en formant un thymate soluble. On sépare ce thymate
de la partie de l’essence non attaquée, on l’étend avec de l’eau et
on le décompose par l’acide chlorhydrique. Le thymol est mis en liberté ;
on le lave, on le dessèche et on le distille pour l’avoir pur.
2° On peut encore isoler le thymol en soumettant à un refroidissement prolongé l’essence
de thym, qui en contient environ la moitié de son poids. Le phénol se dépose à l’état
cristallisé.
Propriétés physiques et chimiques. — Le thymol cristallise en
lames transparentes, souvent difficiles à obtenir. Il fond à 44°, il bout
à 230°. Son odeur est faible et rappelle celle du thym. Il se dissout
460 PHÉNOLS.
difficilement dans l’eau (1/333 environ) , facilement dans l’alcool, l’éther et
les corps gras. Sa solution bleuit lentement, quand on y ajoute de l’ammoniaque
et un hypochlorite alcalin. Le brome le colore en violet, s’il est
concentré ; mais il ne modifie pas celui qui est dilué.

Ce composé forme avec les alcalis des sels solubles. Comme l’acide phénique,
il avait été rangé tantôt dans le groupe des acides, tantôt dans
celui des alcools. M. Berthelot l’a placé au nombre des phénols, dont il a
tous les caractères.

Essai. —Le thymol du commerce est parfois mélangé d’un carbure
nommé thymène. Pour vérifier sa pureté, on y ajoute cinq fois son poids de
solution alcoolique de soude à 10 p. 100, puis on chauffe entre 30 et 40°:
le liquide reste limpide et incolore, ou devient légèrement rouge, puis
brun, quand le thymol est pur ; il est trouble et il dépose des gouttelettes
huileuses, s’il contient du thymène.

11 est utile encore de constater qu’il se dissout dans 4 p. d’acide sulfurique
 ; le liquide est jaunâtre et devient rose rouge, quand on ie chauffe
un peu. Délayé dans 10 vol. d’eau et digéré avec un excès de carbonate
de plomb, il est coloré en violet par le chlorure ferrique. Lorsqu’on dissout
un peu de thymol dans une solution de potasse caustique et qu’on y mélange
quelques gouttes de chloroforme, il se développe aussitôt une belle
coloration violette, qui passe au rouge violet par agitation [Stôrmer).

Pharmacologie. — L’acide thymique offre une analogie complète avec
l’acide phénique, aussi bien au point de vue médical que sous le rapport
des propriétés chimiques. 11 est, comme celui-ci, astringent, modificateur
ou caustique, suivant le degré de dilution auquel on l’emploie ; comme
lui, il arrête la fermentation putride et il rend les tissus animaux
inaltérables.

Il sert à préparer des solutions, des potions, des pommades, et même à
pratiquer des inhalations. Il a sur l’acide phénique le grand avantage de
présenter une odeur moins vive et presque agréable. On peut l’appliquer
avec sécurité à la conservation des pièces anatomiques [Paquet).

On lui prête, en Italie, les propriétés d’un taenifuge efficace. En Allemagne,
on a proposé, comme antisyphilitiques, ses combinaisons avec l’acétate
et avec le nitrate mercurique. Enfin, on cherche à introduire dans la
thérapeutique deux de ses dérivés iodés : l’annidaline et l’aristol.
L’annidaline est un produit résultant de l’union de trois atomes d’iode
à deux molécules de thymol, soit un triiodure de dithymol. Il est amorphe,
rouge, insoluble dans l’eau, peu soluble dans l’alcool, moins encore dans
l’éther et dans le chloroforme. L’air humide le dissocie facilement, surtout
avec le concours de la lumière ; il perd de l’iode et prend une teinte pâle ;
d’où la nécessité de le conserver dans des flacons secs et à l’obscurité. Il a
été présenté comme succédané de l’iodoforme.
L’aristol est un diio do dithymol, que l’on obtient en versant une solution
iodurée d’iode dans une solution alcaline de thymol :
RESORCINE. ,461
 ; Ce produit est amorphe, d’un jaune rougeâtre, dépourvu d’odeur et de
saveur, insoluble dans l’eau, dans la glycérine et dans les lessives alcalines,
peu soluble dans l’alcool, facilement soluble dans l’éther, dans le chloroforme
et dans les huiles grasses. Il est sensible à l’action de la lumière,
qui le dissocie promptement. Son insolubilité fait qu’il n’est pas toxique.
On l’emploie en poudre, en pommade ou en solution dans les huiles fixes,
contre les affections cutanées.

Lorsqu’il est pur, l’aristol traité par l’eau ne lui cède aucune trace de
substance soluble. Une solution d’iodure de potassium à 1 p. 100 ne doit point
lui enlever d’iode (absence d’iode libre). Traité par l’acide azotique fumant,
il ne colore pas en bleu l’empois d’amidon (absence d’iodure de sodium).
Chauffé dans un tube, il dégage des vapeurs violettes [iode). Une solution
de 0sr,05 dans 10 ce. d’acide acétique, additionnée de son volume d’acide
sulfurique pur et légèrement chauffée, prend une couleur violette intense
(réaction du thymol). Ce dernier essai n’a pas une très grande valeur,- à
cause de la mise en liberté d’une partie de l’iode [Goldmann).
II. — PHÉNOLS DIATOMIQUES.
RESORCINE. C12H2(H 202)  2. [C6H4(OH)  2] = 110.
Méladioxybenzol.

Découverte par Hlashvetz et Bàrth.
Préparation. — Pour préparer la résorcine, on dissout le galbanum dans l’alcool, on
précipite par l’eau sa résine, puis on la chauffe dans un creuset d’argent avec 3. p. de potasse
caustique, jusqu’à ce que la masse fondue soit homogène. On la délaie alors dans l’eau,
on y ajoute de l’acide sulfurique et on filtre après refroidissement. Le liquide filtré est
épuisé à deux ou trois reprises par l’éther. La solution éthérée est décantée, puis évaporée
au bain-marie. Le résidu donne, par distillation, de la résorcine imprégnée d’acides gras
volatils.Pour la purifier, on la dissout dans l’eau chaude, on sature les acides par l’eau de baryte
et on dissout la résorcine dans l’éther. Le liquide éthéré fournit, par évaporation, de la
résorcine que l’on soumet à de nouvelles cristallisations s’il est nécessaire.
Propriétés physiques et chimiques. — La résorcine cristallise en
prismes orthorhombiques incolores, devenant rouges au contact de l’air.
Elle fond à 118° et bout à 276°,5 [Calderon). Elle est très soluble dans
l’eau, l’alcool et l’éther ; insoluble dans le sulfure dé carbone et dans le
chloroforme. Sa saveur est désagréable, amère et sucrée tout à la fois.
Elle coagule facilement l’albumine.

Le chlorure ferriquelni communique une couleur violette foncée ; le chlorure
de chaux une teinte violette éphémère. L’acide sulfurique fumant et
nitreux la colore en jaune orangé, qui devient 'vert, puis d’un beau bleu,
20 ou 30 minutes après, et rouge pourpre à 100° [Kopp). L’acide molybdique
lui communique une teinte sépia, l’acide tantalique une couleur améthyste
[Lévy).

Pharmacologie. — M. Andeer, de Berne, a le premier signalé les propriétés
antiseptiques de la résorcine. A l’état solide, elle cautérise aussi
efficacement les tissus que l’azotate d’argent, sans que son application
462 PHÉNOLS.
soit douloureuse. Sa solution au centième arrête les fermentations ; c’est
un antriputride énergique et, en même temps, un antipyrétique ; on a
prétendu même qu’elle est antiémétique.

En présence des alcalis libres, elle émulsionne les corps gras [DujardinBaumetz
et Calliors). Elle est moins toxique que l’acide phénique. Cet
avantage, joint à sa grande solubilité dans l’eau et à son inodorité, en
font un antiseptique utile, mais dont le rôle et la valeur sont encore incomplètement
déterminés. On l’emploie surtout au lavage des plaies de
toute nature. On prépare aussi de la gaze et de la ouate résorcinées, en
imprégnant ces substances d’une solution de résorcine dans un mélange
de glycérine et d’alcool.

Elle se combine aisément au soufre [Thiorésorcine) , et à l’eucalyptol
[Eucalyptorésorcine) [Barbey). Ces composés sont encore peu connus ; on a
toutefois signalé déjà un empoisonnement par la thiorésorcine, appliquée
en nature sur un ulcère.
Résopyrine. — La résorcine est incompatible avec l’antipyrine. Le mélange
de leurs solutions produit un précipité blanc, parsemé de gouttes
huileuses, dont le nombre augmente et forme bientôt une masse dure, très
faible, insoluble dans l’eau, soluble dans 100 p. d’éther, dans 30 p. de
chloroforme, dans 5 p. d’alcool, qui l’abandonne en prismes unobliques
incolores, par évaporation spontanée. A cette combinaison, M. Roux a
donné le nom de résopyrine. Les réactions de cette substance sont celles
de l’antipyrine.
APPENDICE AUX PHÉNOLS.
§ 1. CRÉOLINE.

On désigne sous ce nom, en Angleterre et en Allemagne, un produit
complexe employé comme désinfectant et dont la préparation est tenue
secrète.

La composition de cette substance paraît variable et diffère un peu dans
les deux pays d’origine, d’après les analyses effectuées. On y a constaté
les principes ci-après :

Carbures d’hydrogène,

Phénols à point d’ébullition élevé,

Bases pyridiques,

Bases quinoléiques,

Savons de résine dissous dans l’eau,

Soufre (peu) ,

Carbonate, chlorure, sulfate alcalins (peu).

D’après Weyl, Henle, Otto et Beckurts, Pfrenger, la.-créoline anglaise
[Créoline^ de Pearson)  contiendrait plus de phénols et moins de carbures que
le produit allemand. La majeure partie des phénols y est constituée par
l’ortho et le métacrésol, avec de l’ortho et du métaxylénol et des traces de
phénol ordinaire. Les carbures sont des homologues supérieurs du benzol,
CRÉOSOTE. 463
delà naphtaline, de la méthylnaphtaline, de l’acénaphtène et de l’anthracène.
Les bases rassortissent au groupe de la quinoléine.

Dans la créoline allemande, il y aurait peu de phénols, beaucoup de
carbures à points d’ébullition moins élevés que dans le similaire anglais
et des bases pyridiques. En outre, elle est neutre au tournesol, tandis que
celle de Pearson est alcaline. L’émulsion qu’elle donne avec l’eau persiste
beaucoup moins longtemps que celle de la dernière.

C’est, dans les deux cas, un liquide limpide, à odeur désagréable, d’un
brun foncé, soluble dans l’alcool, dans l’éther et dans le chloroforme et
s’émulsiorinant facilement avec l’eau. Le succès qu’il a obtenu à son apparition
résistera-t-il à l’épreuve du temps ? C’est assez douteux. La thérapeutique
moderne accuse une préférence marquée pour les médicaments
simples et surtout définis ; la créoline ne présente pas ces deux caractères.

§ 2. CRÉOSOTE.

Découverte par Reichénbach, en 1832.

Préparation. — Pour préparer la créosote, on distille avec ménagement
le goudron de bois, jusqu’à ce que le résidu ait la consistance de la
poix noire. La liqueur condensée contient de l’huile et de l’eau acide ; on
rejette celle-ci et on soumet l’huile à une nouvelle distillation, en recueillant
seulement les parties plus pesantes que l’eau. On lave le produit avec
une solution de carbonate de sodium et on le rectifie dans une cornue de
verre, afin de séparer encore les huiles plus légères que l’eau.

Pour purifier l’huile pesante, on y ajoute une solution de potasse caustique,
qui dissout la créosote avec dégagement de chaleur, tandis que les
hydrocarbures demeurent en grande partie à l’état insoluble. La liqueur
alcaline est portée lentement à l’ébullition, dans une capsule, pour oxyder
une substance étrangère qui s’y trouve contenue. Quand elle est refroidie,
on la sature par de l’acide sulfurique étendu, qui met la créosote
en liberté. On répète, à plusieurs reprises, le traitement par la potasse et
par l’acide sulfurique, et lorsque la créosote se dissout dans la potasse,
sans abandonner de corps huileux, on la distille et l’on .recueille celle
qui bout vers 203°-20o°, puis on la dessèche sur le chlorure de calcium.

Propriétés physiques et chimiques. — La créosote est un liquide
oléagineux, incolore et très réfringent ; son odeur rappelle celle de la fumée
de bois, elle n’est point désagréable. Sa densité est 1,037 ; son point
d’ébullition, un peu variable, oscille, dans le commerce, entre 200 et 210°.
Elle se dissout dans 80 p. d’eau froide, bien mieux dans l’alcool et dans
l’éther, les huiles fixes et volatiles, l’acide acétique et les lessives alcalines.
Sa saveur est brûlante. Elle dissout’les résines, le soufre, le sélénium, le
phosphore, etc. Elle coagule l’albumine avec promptitude. Elle est antiseptique
et semble agir, comme l’acide phénique, sur les fermentations.

Sa composition varie, suivant les conditions de sa préparation. Elle est
principalement formée de gdiacol (éther monométhylique de la pyrocatéchine
Ci2H2(H 202)  (C2H 402)  [CGH5(CH3) 02])  et de créosol (éther monométhy-
464 PHÉNOLS.
lique de l’homopyrocatéchine CuH4(H202) (C2H402) [C7H7(CH3) 02], accompagnés
de phénol ordinaire, de crésylol et de phlorol [dimélhylphénol) 
C1GH10O 2 [C8Hi0O].

Essai. — L’acide phénique était autrefois fréquemment mêlé à la créosote
dans le commerce ; cette fraude est rare aujourd’hui. Plusieurs réactions
permettent de la découvrir.

La créosote épaissit un peu le collodion ; l’acide phénique le transforme
en gelée [Rusl).

La créosote est insoluble dans la glycérine ; l’acide phénique s’y dissout
complètement [Morson).

Les solutions de baryte et de potasse (faibles) dissolvent imparfaitement
la créosote, tandis qu’elles dissolvent sans résidu l’acide phénique. L’ammoniaque
ne dissout que le dernier et encore à chaud.

Les hypochlorites et l’ammoniaque lui communiquent une couleur
bleue.

Lorsqu’on ajoute, à quelques gouttes d’ammoniaque, une solution de
perchlorure de fer en quantité suffisante pour redissoudre le précipité primitivement
formé, puis 4 volumes d’eau, on obtient un réactif au contact
duquel la créosote devient verte et l’acide phénique brun, dans des liqueurs
alcooliques ; dans des solutions aqueuses, la créosote ne change pas et l’acide
phénique prend une teinte bleue [Frisch).

Pharmacologie. — Il y a peu d’antiseptique plus puissant que la
créosote parmi les phénols. Des traces de ce composé suffisent pour préserver
les substances animales de la putréfaction. On en fait un usage
considérable, sous forme de capsules, ou en dissolution dans le rhum, dans
le vin et dans l’huile de foie de morue. Elle sert encore de caustique dentaire
et, dans les laboratoires, on l’emploie pour prévenir les fermentations.
Sa puissance toxique est au moins égale à celle de l’acide phénique
et ne peut être neutralisée d’une manière certaine par les agents
chimiques.
VIN CRÉOSOTE.Créosote de hêtre 0 gr.Alcool à 85° 125Sirop de sucre 400Vin de Malaga pour compléter
1 litre…… Q. S.(DrFournier.) HUILE DE FOIE DE MORUE
CRÉ0S0TÉE.Huile de foie de morue 150 gr.Créosote officinale 2(Bouchard et Gimbert.) CHAPITRE XIII
VII. — ÉTHERS

Caractères généraux. — Les éthers résultent, soif de- l’union des
acides avec les alcools [éthers composés ou salins) , soit de l’union des
alcools entre eux [éthers mixtes ou oxydes de radicaux alcooliques). Leur
formation est toujours accompagnée d’une élimination d’eau.

Les éthers composés sont peu stables, généralement volatils, peu solubles
dans l’alcool. Ils offrent quelque analogie avec les sels, dont ils diffèrent
par les caractères suivants : l’union de leurs composants est lente et
difficilement totale ; ils font incomplètement la double décomposition
entre eux ; ils ne peuvent être instantanément détruits par les réactions qui
reconstituent leurs générateurs.

Les éthers mixtes sont beaucoup plus stables que les autres ; la séparation
des radicaux alcooliques dont ils sont composés est difficile.
a. — ÉTHERS COMPOSÉS OU SALINS
§ i. ACETATE D’ÉTHYLE. C4H 4. C4H 404. [C2H 302. C2HS] =88.
Ether acétique.

Découvert par Lauraguais, en 1759.

Préparation. — Pour obtenir l’éther acétique, on fait réagir l’acide
sulfurique sur l’acétate de sodium, eu présence de l’alcool éthylique :
Acétate de sodium desséché 100 gr.Alcool à 95° - 60Acide sulfurique officinal : 150
On introduit l’acétate dans une cornue de verre tubulée, à laquelle on
adapte un réfrigérant de Liebig et un ballon tubulé. D’un autre côté, on
mêle peu à peu l’acide sulfurique à l’alcool, dans un ballon plongé dans
l’eau froide. Le mélange refroidi est versé sur l’acétate, laissé en contact
pendant vingt-quatre heures et distillé au bain de sable.

Le produit distillé doit être agité avec la moitié de son volume de
solution saturée de chlorure de sodium. Il est ensuite décanté, puis mis
en contact, pendant vingt-quatre heures, avec le dixième de son poids de
carbonate de potassium desséché. Après décantation, on distille au bainmarie
[Codex).

Purification. — Le procédé de purification du Codex n’enlève pas
l’alcool, qui distille ordinairement avec l’éther acétique. Pour obtenir un
ANDOUARD. — 4° édition. 30
466 ETHERS.
éther plus pur. M. Berthelot conseille d’agiter le produit de la première
distillation avec une solution concentrée de chlorure de calcium, additionnée
d’un peu de chaux éteinte. Par ce lavage, on élimine â la fois
l’acide et l’alcool non combinés, puis on dessèche l’éther sur du chlorure de
calcium, sec et on le distille.

Essai. — L’éther acétique mal purifié contient toujours de l’acide acétique.
Pour s’en assurer, il faut agiter, à plusieurs reprises, 20 centimètres
cubes d’éther et 5 grammes de litharge pulvérisée. S’il y a de l’acide
libre, il se forme de l’acétate de plomb, qui se dépose sur la litharge et sur
les parois du flacon. On peut dissoudre cet acétate dans de l’eau, le caractériser
et le doser [0. Rouvier).

Propriétés physiques et chimiques. — L’éther acétique offre une.
odeur faible d’acide acétique. Sa densité est 0,91 à 0° ; son point d’ébullition
est 74°,3. Il se dissout dans environ 12 à 15 p. d’eau et en totalité
dans l’alcool.

Il est inaltérable à l’air. L’eau, les alcalis et les hydracides le décomposent
et régénèrent l’alcool et l’acide acétique.

Pharmacologie. — L’éther acétique est plus employé à l’extérieur
qu’à l’intérieur. Il sert à préparer la teinture éthérée de cantharides, des
liniments stimulants et des potions. On le trouve dans le vinaigre et quelquefois
dans le vin ; d’où l’usage de l’employer à vieillir ce dernier liquide.

§ 2. AZOTATE D’ÉTHYLE. C4H4.AzOsHO. [Az03.C2HE] = 91.
Ether azotique.

Découvert par Millon, en 1843.

Préparation. — On obtient l’éther azotique, en faisant réagir sur
l’alcool l’acide azotique exempt d’acide nitreux.

On fait bouillir d’abord de l’acide nitrique (D = 1.36) , contenant 15 gr.
de nitrate d’urée, par litre. L’acide étant refroidi, on en verse 400 gr.
dans une cornue tubulée, avec 300 gr. d’alcool fort et 100 gr. de nitrate
d’urée. La distillation est faite aussitôt et le produit est versé dans l’eau.
L’éther azotique se précipite ; il est lavé avec une solution alcaline, séché
sur du chlorure de calcium et rectifié à la cornue.

Propriétés physiques et chimiques. — L’éther azotique possède
une odeur suave et une saveur sucrée. Il est incolore, d’une densité de
1,13 et il bout à 89°. Il détone, quand on le chauffe vers 140°.

La potasse aqueuse, diluée, le dédouble en alcool et en acide azotique ;
concentrée, elle le change en éther ordinaire ; la potasse alcoolique donne
également cette dernière réaction.

Pharmacologie. — L’éther azotique produit l’insensibilité d’une
manière très rapide, mais son usage est souvent compliqué d’accidents,
qui l’ont fait à peu près abandonner.

MM. Peyrusson et J.-R, Carracido le recommandent comme désinfectant
et le prétendent supérieur à l’ozone, pour la destruction des germes
nuisibles de l’air.
AZOTATE DE GLYCÉRYLE. 467§ 3. AZOTATE DE GLYCÉRYLE. CGH2(AzOGH)  3. [C3HB(OAz02] 3 = 131.Nitroglycérine, Trinitrine, Glonoïne.

Découvert par Sobrero, en 1847.

Préparation. — On mélange, à la température de 30°, la glycérine à
trois fois son poids d’acide sulfurique à 1,84. En même temps, on prépare
un mélange à poids égaux d’acides sulfurique et azotique purs et monohydratés.
Les liquides étant refroidis, on prend 4 p. en poids du premier
et 6 p. du second ; on les mélange peu à peu ; la température s’élève de
10 à 15° au plus, grâce à la lenteur de la réaction, qui demande au
moins vingt-quatre heures pour être complète. La nitroglycérine occupe
alors la surface ; on la sépare, on la lave soigneusement à l’eau distillée,
puis on la sèche, dans le vide ou à une température maximum de 40°
[Boutmy et Foucher). L’action chimique est ici celle qui donne naissance
aux éthers, en général :

Propriétés physiques et chimiques. — La trinitrine est liquide,
jaunâtre, très peu soluble dans l’eau, peu soluble dans l’alcool éthylique
froid, très soluble dans l’alcool méthylique et dans l’éther. Sa saveur est
brûlante, faiblement aromatique et sucrée tout à la fois. Densité 1.60 à 15°.
Refroidie à — 2°, elle cristallise en longs prismes transparents.

Chauffée doucement, elle s’enflamme bientôt et brûle en dégageant des
vapeurs nitreuses. Mais une élévation subite de température ou des vibrations
même modérées provoquent immédiatement une décomposition
instantanée, accompagnée d’une explosion violente. Les alcalis, les acides
sulfurique, azotique et sulfhydrique la décomposent facilement à froid et
plus rapidement à chaud. C’est un corps très dangereux à manier.

Pharmacologie. — La trinitrine sert à combattre les névralgies et
l’angine de poitrine. Elle est toxique ; ses vapeurs sont difficilement tolérées.

La facilité avec laquelle elle détone oblige à la conserver à l’état de
solution alcoolique. Lorsque le dissolvant est l’alcool éthylique, la solution
est miscible à l’eau ; si c’est l’alcool amylique, il n’en est plus ainsi ; l’eau
sépare l’alcool amylique et celui-ci retient la trinitrine, même après addition
d’alcool éthylique [Tanret).

On a proposé de l’incorporer dans des pastilles de chocolat ; cette
méthode est peu usitée. Habituellement on l’administre en solution, par la
voie stomacale ou par la voie voie hypodermique. Les liquides employés
à cet effet ont une composition analogue à celles des formules
ci-après :
SOLUTION DE TRINITRINE.Solution alcoolique de trinitrine
1/100 XXX gtts.Eau distillée : 300 gr.A prendre par cuillerée à bouche.INJECTION HYPODERMIQUE.Solution alcoolique de trinitrine
1/100 ■ XXX gtts.Eau distillée de laurier-cerise. 10 gr.
1 centimètre cube de la solution contient
près de 3 gouttes de solution au centième.468 ÉTHERS.§ 4. AZOTITE D’AMYLE. C10H10.AzO3HO. [Az02.C5H 11] = 117.Éther amylnitreux, nitrile d’amyle.

Préparation. — On prépare cet éther en chauffant légèrement, dans
une grande cornue, un mélange d’acide azotique et d’alcool amylique. Dès
que la réaction commence, on supprime le feu et on refroidit la cornue.
Il distille de l’azotite d’amyle, de l’alcool amylique non altéré, de l’acide
cyanhydrique. On rectifie le produit, à quelques degrés au-dessus de 100° ;
on additionne le liquide distillé de potasse caustique, pour décomposer
l’acide cyanhydrique, et on distille une troisième fois, sans dépasser la
température de 400°.

Propriétés physiques et chimiques. — L’azotite d’amyle est liquide,
légèrement jaunâtre, d’une odeur désagréable, insoluble dans
l’eau, soluble en toute proportion dans l’alcool, l’éther et le chloroforme.
Densité : 0,877. Il bout à 95°. Sa vapeur est un peu rutilante ;
elle détone à 260°. L’action combinée de l’air et de la lumière le décompose
rapidement, en donnant : acide azoteux, acide azotique, acide valérique,
éther valérique. La potasse en fusion le transforme en valérate de
potassium. Le chlore lui donne une teinte rouge, qui passe ensuite
au vert.

Pharmacologie. ■— L’éther amylnitreux accélère considérablement
les battements du coeur et possède des propriétés enivrantes et anesthésiques.
Il a été préconisé contre la migraine, l’angine de poitrine, l’asthme
et l’épilepsie. On ne l’emploie que sous forme d’inhalations : 2 à 5 gouttes
sur un morceau d’étoffe ou de papier sans colle.

Il est utile de le préserver de l’action de la lumière, qui provoque
sa décomposition. L’addition de 1 p. 100 d’alcool éthylique assure sa
conservation.

§ 5. AZOTITE D’ÉTHYLE. C4H 4. Az03HO. [Az02.C2H5]=75.
Ether nilreux, Ether azoteux.

Découvert par Kunckel, en 1681.

Préparation. —L’éther azoteux résulte de l’action de l’acide azotique
nitreux sur l’alcool.

On place, dans une cornue de grande capacité, des volumes égaux
d’alcool et d’acide azotique à 1,36 ; puis on y ajoute un peu de tournure
de cuivre [Kopp). L’opération se fait presque sans chauffer. L’éther
passe dans un flacon laveur, où il se purifie, puis sur du chlorure de
calcium, qui le dessèche ; on le recueille dans un flacon refroidi audessous
de 0°.

Propriétés physiques et chimiques. — L’éther azoteux est jaunâtre,
soluble dans 48 p. d’eau et en toutes proportions dans l’alcool.
Son odeur est analogue à celle de la pomme de reinette. Il a pour
densité 0,90.
BROMURE D’ÉTHYLE. 469
Il bout à+ 18°. lise décompose spontanément, en dégageant du bioxyde
d’azote. Sa décomposition est plus prompte en présence de l’eau et
surtout des alcalis. L’hydrogène sulfuré le transforme en alcool et en
ammoniaque :
C*H*(Az03HO) + 3H2S2 = OH*(H202) + AzH » + H^ -f 3S2
[Az02.C.2HS + 3H2S = C2H3.0H + AzH3-t-BX> + 3S].
Pharmacologie. — L’éther azoteux est diurétique. On le prescrit habituellement
en solution dans l’alcool, sous le nom d’éther nitreux alcoolisé.

Ses vapeurs peuvent être avantageusement employées à purifier l’air
des locaux habités. Pour cela il n’est pas nécessaire de recourir à l’éther
pur ; un mélange de 4 p. d’alcool à 90° et de 1 p. d’acide azotique à 36°
produit le même résultat [Peyrusson).

§ 6. BROMURE D’ÉTHYLE. C4H4.HBr. [C2H5.Br] = 109.
Ether bromhydrique.

Préparation. — La préparation du bromure d’éthyle consiste à décomposer
le bromure de, potassium par l’acide sulfurique, en présence de
l’alcool éthylique :
Bromure de potassium cristallisé 120 gr.Acide sulfurique officinal . 120Alcool à 95° 70
On opère d’abord le mélange de l’alcool et de l’acide sulfurique. Lorsque
le mélange est refroidi, on y ajoute peu à peu le bromure de potassium
pulvérisé, en refroidissant le ballon et en agitant à chaque addition de sel.
On distille ensuite, au bain de sable, dans un appareil semblable à celui
qui sert à la préparation de l’éther acétique, en maintenant la température
vers 125°.

Pour purifier le produit, on l’agite avec une solution de potasse à 5 p. 100 ;
on décante, on lave l’éther avec deux ou trois fois son volume d’eau distillée,
on le sépare de l’eau et, pour le sécher, on le fait macérer pendant
24 heures avec du chlorure de calcium fondu. Il ne reste plus qu’à le distiller
au bain-marie, à 39°, avec le dixième de son poids d’huile d’amande
douce.

Propriétés physiques et chimiques. — Liquide incolore, dense (1,47) ,
très réfringent, doué d’une odeur alliacée. Point d’ébullition 38°,5. Il est
insoluble dans l’eau, soluble en toutes proportions dans l’alcool et dans
l’éther. Il brûle difficilement, avec une flamme verte. Les acides azotique
et sulfurique concentrés ne l’attaquent pas.

Pharmacologie. — L’éther bromhydrique est un anesthésique peu
employé. Il est facilement altérable, aussi doit-on le préparer à mesure
du besoin et le conserver à l’abri de la lumière.
470 ÉTHERS.
§ 7. CHLORURE D’ÉTHYLE. C4H 4. HC1. [C2Hb.Cl] = 64,50.
Éther chlorhydrique.

Connu au xvie siècle.

Préparation. — 1° On produit cet éther en distillant de l’alcool saturé
de gaz chlorhydrique.

On fait passer à refus, dans de l’alcool, un courant d’acide chlorhydrique
gazeux et on abandonne le liquide à lui-même, pendant quelque temps. On
distille au bain-marie ; l’éther se dégage, mêlé d’acide chlorhydrique, qu’on
retient dans l’eau d’un flacon laveur maintenue à plus de 15°. Le produit,
desséché sur du chlorure de calcium fondu, va se condenser dans un récipient
entouré d’un mélange réfrigérant.
2° On distille un mélange d’alcool, de chlorure de sodium et d’acide sulfurique, avec les
mêmes précautions que dans la première opération.3° On peut remplacer les liquides ci-dessus par un mélange d’alcool et d’acide chlorhydrique
en solution concentrée.
Propriétés physiques et chimiques. — L’éther chlorhydrique est
incolore et doué d’une odeur agréable. 11 est soluble dans 24 p. d’eau, et
en toutes proportions dans l’alcool. Il a pour densité, à l’état liquide,
0,874 à + 5°, et à l’état de vapeur 2,2i.'La tension de sa vapeur est
considérable.

Il bout à -\- 12°,5 et présente une certaine stabilité. Yers 400°, il se
dédouble en élhylène et en acide chlorhydrique :

Au rouge, il brûle avec une flamme verte, en produisant de l’acide
chlorhydrique.

Le chlore s’y trouve dissimulé ; il ne précipite pas le nitrate d’argent. La
potasse en solution aqueuse ne l’altère pas ; dissoute dans l’alcool, elle
l’attaque en formant de l’éther ordinaire :

Pharmacologie. — L’éther chlorhydrique passe pour un calmant actif.
Il est si volatil, que sa conservation et son emploi sont difficiles. Aussi ses
usages sont ils très restreints.

Les éthers chlorhydriques monochloré et bichloré ont été recommandés
comme anesthésiques locaux. Ils sont à peine usités.

§ 8. CHLORURE DE MÉTHYLE. C2H2.HCl [CH3.C1] =50,5.
Éther méthylchlorhydrique.
Préparation. — 1° On chauffe modérément dans un matras :Alcool méthylique 1 p_Sel marin « ,Acide sulfurique concentré 3IODURE D’ÉTHYLE. 471Le gaz qui se dégage est lavé dans une solution alcaline et recueilli sur le mercure.2° L’industrie prépare cet éther en décomposant, par la chaleur, le chlorhydrate de tritnéthylamine,
qui se dédouble en ammoniaque et en chlorure de méthyle (Vincent).Quand on veut l’obtenir à l’état liquide, on le comprime, à l’aide d’une pompe foulante,
dans un récipient refroidi.
Propriétés physiques et chimiques. — Le chloruré de méthyle est
un gaz incolore, d’une odeur éthérée, d’une saveur sucrée à — 36°. L’eau
en dissout 4 fois son volume ; il est très soluble dans l’alcool, dans l’éther,
dans l’acide acétique.
Liquide, il est incolore et il bout à — 23°. Traversé par un courant d’air
ou Volatilisé spontanément, sa température s’abaisse jusqu’à — 55°.

Pharmacologie. — Le chlorure de méthyle est anesthésique, mais il
n’est guère employé comme tel, en médecine. Depuis que l’industrie le
livre à l’état liquide, on s’en sert pour produire une réfrigération intense,
dans le traitement de la sciatique et des rhumatismes.

§ 9. IODURE D’ÉTHYLE. C4H4.IH. [C2HTj = 156.
Ether iodhydrique.

Découvert par Gay-Lussac, en 1815.

Préparation. — Procédé de Personne. — Le meilleur moyen de préparer
l’iodure d’éthyle est le suivant :
Iode 100 gr.Alcool à 95° 100Phosphore rouge 20
Le tout, introduit dans un ballon, est laissé en contact pendant 24 heures,
puis distillé à siccité.

Le produit est lavé d’abord avec une solution faible de bisulfite de
sodium, puis avec de l’eau pure, décanté et rectifié sur du chlorure de'
calcium, qui le dessèche entièrement [Codex).

Propriétés physiques et chimiques. — Liquide incolore et neutre,
quand il est pur, doué d’une odeur alliacée. Il est insoluble dans l’eau. La
lumière solaire directe l’altère en quelques instants et le colore en rose, par
suite de la mise en liberté de l’iode. Il bout à 72°. Sa densité est 1,97 à la
température de 16°.

Pharmacologie. — L’iodure d’éthyle est entré depuis peu dans la
thérapeutique des maladies pulmonaires et n’a pas encore reçu de nombreuses
applications. L’éther anhydre et incolore doit seul être affecté aux
usages médicaux. Pour le maintenir tel, M. Yvon conseille d’y mélanger
desbattitures d’argent, qui, par agitation, s’emparent de l’iode devenu libre
avec le temps, sans avoir, comme les solutions alcalines, l’inconvénient
d’hydrater le produit.
472 ÉTHERS.
§ 10. GAIACOL. Ci2H''02.C2H 402. [CGH502.CH 3] = 124.
Méthylpyrocatéchine, Hydrure de gaïacyle.

Obtenu par Sainte-Claire Deville et Pelletier, en distillant la résine de
gaïac.

Préparation. — 1° Distiller à sec la résine de gaïac, recueillir ce qui
bout entre 200 et 210°, l’agiter avec de l’ammoniaque et laisser cristalliser
la combinaison ammoniacale de gaïacol. Ce composé ammoniacal, dissous
dans une solution alcoolique de potasse, donne du gaïacol potassique, que
l’on purifie par dissolution dans l’éther, à chaud, et qu’on dédouble
ensuite par l’acide sulfurique, ou l’acide oxalique divisé. Le produit est
purifié par distillation, en recueillant seulement ce qui bout à 200°
[Hlasiwetz).
2° On peut aussi extraire le gaïacol de la créosote de hêtre (qui en contient jusqu’à
90 p. 100) , en la rectifiant entre 200 et 205°. Le produit condensé est purifié comme dans le
cas précédent.
Propriétés physiques et chimiques. — Le gaïacol représente un
éther monométhylique de la pyrocaléchine, possédant en même temps la
fonction phénolique. C’est un liquide incolore, doué d’une odeur aromatique
agréable et bouillant à 200°. Sa densité est 1,117 à 13°. Il est soluble
dans 60 fois son poids d’eau [Marfori) , en toutes proportions dans l’alcool,
l’éther, les huiles grasses, le sulfure de carbone, insoluble dans la
glycérine. Sa saveur est désagréable.

Mélangé à deux fois son volume de lessive de potasse, il donne en peu
de temps une masse cristalline blanche, instable, surtout au contact de
l’air. Si à la potasse on ajoute le chloroforme au lieu d’eau, on obtient de
la vanilline [aldéhyde méthylprolocatéchique) [Reimer et Tiemann). L’acide
iodhydrique le dédouble en iodure de méthyle et en pyrocatéchine
(Mùller). A chaud, la poudre de zinc le transforme en anisol [Morassé).

Essai. — Aux caractères physiques déjà énoncés, le gaïacol doit
joindre les réactions suivantes, quand il est pur :

Sa solution alcoolique est colorée en bleu par une très petite quantité de
perchlorure de fer, en vert émeraude par un excès de réactif.

Mêlé à deux volumes de benzine de pétrole, il forme un liquide trouble,
qui s’éclaircit quand on ajoute encore six volumes de benzine.

Additionné de deux volumes de lessive de soude, il donne un mélange
limpide, soluble dans dix fois son poids d’eau, sans coloration.

Quelques gouttes chauffées avec volumes égaux de lessive de potasse et
de chloroforme, produisent une coloration rouge pivoine (Pio Marfori)  ;

Dissous dans l’ammoniaque et chauffé avec un peu d’hypochlorite de
soude, il prend une teinte bleue, qui se développe même à froid, mais très
lentement ; l’eau bromée y forme un précipité rouge orangé, brunissant
rapidement (Pio Marfori).

Une goutte de gaïacol délayée dans quelques gouttes d’acide sulfurique
prend une coloration pourpre. S’il y a mélange de créosol ou de crésols, la
OLEINE.473
nuance est d’un vert grisâtre. La réaction est presque caractéristique, car
il n’y a que le vératrol (éther diméthylique de la pyrocatéchine) et la vératrine
qui la présentent (Pio Marfori).

Pharmacologie. — Le gaïacol est un antiseptique puissant, logiquement
proposé par le Dr Sahli pour suppléer la créosote, dont la composition
chimique, n’est pas constante. A petite dose, il se comporte comme
un excitant des centres nerveux ; à dose élevée, il est toxique. Il
ralentit, il annule même l’action de la pepsine, suivant la dose employée
(Pio Marfori).

On le donne sous forme de perles, de pilules, de solution alcoolique,
par la voie stomacale, et d’injection hypodermique. Dans ce dernier cas on
le dissout dans une huile végétale.

Il est utile de le conserver à l’abri de la lumière.

A peine le gaïacol avait-il pris place dans la matière médicale, qu’on lui
suscitait des succédanés. On a vanté successivement, comme antiseptiques:

Le benzozol ou benzoil-gaïacol C12H2.C2H402.C14HG04 [C6H402.GH3.C1H60]y
éther benzoïque du gaïacol, cristallisé, fusible à 50°, à peu près inodore
et insipide, insoluble dans l’eau, très soluble dans l’éther, dans le chloroforme
et dans l’alcool chaud ;

Le styracol, éther cinnamique du gaïacol : (C12H2.C2H402.C18H 804
[C6H402.CH3.C9H70], cristallisant en longues aiguilles fusibles à 130° ;

Le gaïacol carbonique et le gaïacol salicylique, obtenus en faisant agir les
acides carbonique et salicylique sur le gaïacol et analogues aux dérivés
précédents, en tant que propriétés médicinales.
SOLUTION DE GAÏACOL.Gaïacol 2 gr.Alcool à 90". 20Eau distillée ,. 180Chaque cuillerée à bouche contient 15 centigrammes
de gaïacol.(Sahli.) INJECTION HYPODERMIQUE.Gaïacol : • • 3 gr.Huile d’amande stérilisée 601 centimètre cube de la solution contient
environ 5 centigrammes de gaïacol. Souvent
à ce liquide on ajoute 0,30 d’iodoforme.
§ 11. OLÉINE. C114H,04O 12. [C3Hb(C18H 3302)  3] =884.

Préparation. — Il est difficile de préparer de l’oléine pure. On peut
isoler, à l’état impur, au moyen du froid et de la pression, celle qui est
associée à la margarine, dans les huiles végétales.

On fait figer de l’huile d’olive à 0° ; on sépare la margarine qui cristallise,
en la comprimant dans du papier sans colle. On enlève la partie solide et
on coupe le papier en bandes, que l’on fait chauffer avec de l’eau dans un
ballon. L’oléine vient nager à la surface ; on la congèle de nouveau, pour
en isoler encore un peu de margarine, et on filtre la partie liquide.

Propriétés physiques et chimiques. — L’oléine naturelle est un
liquide un peu jaunâtre, formé par l’union de la glycérine à 3 molécules
d’acide oléique (trioléine)  :
474 ÉTHERS.
Elle se fige à + 10° et n’a ni odeur ni saveur. Elle est insoluble dans l’eau,
un peu soluble dans l’alcool et tout à fait dans l’éther.
' Densité : 0,92 à 0°.

Elle absorbe très vite l’oxygène de l’air et se résinifie en partie. L’acide
sulfurique la convertit en acides sulfoléique et sulfoglycérique. L’azotate
mercureux et l’acide azoteux la changent en éldidine, corps gras solide et
cristallin, fusible à 32°, et à peine soluble dans l’alcool. Fortement chauffée,
elle donne des carbures d’hydrogène, de l’oléone, de l’acide sébacique,
de l’acroléine, etc.

§ 12. STÉARINE. C1I4H) 10O 12. [C3fl5(C18H3b02)  3] = 890.

Préparation. — La stéarine se trouve dans presque toutes les graisses
solides et dans quelques huiles végétales.

On l’extrait le plus souvent du suif, que l’on fond et qu’on traite par
l’éther. La stéarine se dissout et se prend en une masse blanche par le
refroidissement. On exprime et on purifie le produit par plusieurs traitements
à l’éther.

Propriétés physiques et chimiques. — La stéarine [tristéarine)  est
blanche, insipide, inodore. Elle se dissout dans 7 fois son poids d’alcool
bouillant et se dépose presque totalement de la liqueur refroidie. Elle est
peu soluble dans l’éther froid. Elle fond à 62° ; mais, par des cristallisations
répétées, M. Duffy a élevé ce point de fusion à 64°,2. Distillée à feu nu, elle
fournit de l’eau, des acides, des carbures d’hydrogène, de la margarone,
etc. Envisagée au point de vue chimique, c’est un éther résultant
de la combinaison de 3 molécules d’acide stéarique et d’une molécule de
glycérine :

Pharmacologie. — L’oléine et la stéarine, prises isolément, n’ont
point d’usages pharmaceutiques. Mais elles se trouvent souvent réunies
et associées à la palmitine dans les corps gras végétaux et animaux,
dont les caractères varient suivant que l’une ou l’autre de ces substances
y prédomine.

§ 13. URÉTHANE. Ca0*. AzH 3. C4H 4. [AzH 2. C0\ C2H 5] =89.
Carbamate d’éthyle, élher carbamiçue, élhyluréthane.

Obtenue par Dumas, en 1833.

Préparation. — 1° On mélange du carbonate d’éthyle à son volume

d’ammoniaque, dans un flacon bouché. On prolonge le contact jusqu’à ce

que l’ammoniaque ait disparu. Le liquide est alors évaporé dans le vide,
e en présence de l’acide sulfurique. La réaction est représentée par l’équation

suivante :
SULFONAL. 47b2° L’action est instantanée quand on traite le chlorocarbonate d’éthyle par l’ammoniaque ;
il faut même la modérer. On distille ensuite, au bain d’huile, le résidu sec de la première
opération ; le produit condensé est de l’uréthane pure.
Propriétés physiques et chimiques. — L’uréthane forme des cristaux
incolores. Très soluble dans l’eau, dans l’alcool et dans l’éther, elle
fond vers 100° et distille à 180°, sans décomposition si elle est bien sèche,
et en dégageant beaucoup d’ammoniaque, si elle est humide. Sa saveur est
un peu amère.

Lorsqu’on traite une solution d’uréthane par une solution de chlorure
mercurique et ensuite par la potasse, on obtient un précipité blanc
(carbonate de mercure). Le nitrate et l’acétate mercuriques donnent la
même réaction, qui est distinctive de l’urée. Maintenue à la température
de 30°, en présence de l’albumen ou du vitellus d’un oeuf de poule,
l’uréthane est graduellement décomposée ; elle finit par disparaître complètement
(G. Jacquemin).

Pharmacologie. — L’uréthane est un hypnotique faible, légèrement
analgésique, dont l’action est rapide, mais éphémère. Elle est toxique à la
dose de 10 grammes. On la dissout habituellement dans une potion.

M. Bischof, l’a combinée au chloral. Le produit a été vanté comme un
sommifère très actif et inoffensif, sous les dénominations d’ural, d’uralium
et de chloraluréthane. Il a l’inconvénient d’être très amer.

On préconise aussi, à titre d’antipyrétique, la pkénylurélhane ou
eupkorine, qui résulte de l’union du chlorocarbonate d’éthyle et de
l’aniline. C’est une poudre blanche, cristalline, insoluble dans l’eau, mais
se dissolvant bien dans l’alcool concentré. Ces deux derniers médicaments
sont administrés en nature, vu leur saveur ou leur insolubilité.
APPENDICE AUX ÉTHERS COMPOSES.
SULFONAL. (C2H3) 2C2(S204C2H 5)  2. [(CH3) C(SO2C2Hb)  2] = 204.
Diéthylsulfone-diméthyl-mélhane.

Découvert par Daumann, en 1885.

Préparation. — Un courant de gaz chlorhydrique est dirigé dans un
mélange formé de 1 partie d’acétone et 2 parties de mercaptan éthylique ;
il se forme un éther particulier {mercaptol) , analogue aux aeétols, avec
élimination d’eau :

Le mercaptol ainsi obtenu est ensuite agité à froid, avec une solution de
permanganate de potassium à S %, en ayant soin d’ajouter de temps à
autre au mélange quelques gouttes d’acide acétique ou sulfurique. On s’arrête
quand le liquide reste coloré en rouge par un excès de permanganate ; on
chauffe au bain-marie, on filtre aussitôt et on évapore à moitié. Le sulfonal
cristallise pendant le refroidissement ; on le purifie par cristallisation
nouvelle dans l’eau ou dans l’alcool (Baumann).
476 ÉTHERS.
Propriétés physiques et chimiques. — Le sulfonal est un acétal
sulfuré et oxydé, formant des cristaux prismatiques incolores, inodores,
fusibles à 125°,5 (Scholvien). Il se dissout dans 500 parties d’eau à 15°,
dans 15 parties d’eau bouillante, dans 65 parties d’alcool froid, dans 2 parties
d’alcool chaud et dans 133 parties d’éther. Il bout vers 300°, en se
décomposant en partie.

Le brome le dissout sans l’altérer. L’acide sulfurique le dissout aussi, à
froid, et le laisse précipiter quand on le dilue ; si on chauffe, il se dégage
de l’acide sulfureux. L’acide azotique et les alcalis ne l’attaquent pas,
même à l’ébullition.

Essai. — On peut caractériser le sulfonal au moyen de quelques
réactions.

Chauffé avec son poids de cyanure de potassium bien sec, il donne des
vapeurs désagréables de mercaptan. La masse fondue, dissoute dans l’eau,
prend au contact du perchlorure de fer une teinte rouge due à la formation
de sulfocyanate alcalin ( Vulpius).

On obtient la même décomposition, en chauffant le sulfonal avec de
l’acide pyrogallique (Rilsert) , ou avec du charbon pulvérisé (Schwartz).

Mélangé à la- moitié de son poids de limaille de fer et chauffé, il donne
des vapeurs présentant une odeur alliacée. Le résidu, arrosé d’acide chlorhydrique,
dégage de l’hydrogène sulfuré (Wefers-Bellink).

Pharmacologie. — C’est uniquement comme hypnotique que le sulfonal
a pris place dans la thérapeutique. On le dit préférable au chloral
et à la paraldéhyde, en ce qu’il n’entrave pas l’action des sucs digestifs.
Son innocuité n’est pas encore entièrement démontrée. On le donne en
poudre, enveloppé dans du pain azyme, vu son peu de solubilité.

MM. Baumann et Kast s’étant assurés par l’expérience que les disulfones
analogues au sulfonal n’ont d’effet physiologique que s’ils contiennent
le groupe éthyle, ont proposé l’usage de deux composés de ce genre,
plus riches en éthyle que le sulfonal et qu’ils ont nommés trional et
lé trônai.

Le trional est le diéthykulfone-méthyléthyl-mélhane :

Il cristallise en lames brillantes, fusibles à 76°, solubles dans 320 parties
d’eau à 15°, plus solubles dans l’alcool et dans l’éther. Sa saveur est
amère.
Le tétronal est le diéthyhulfone-diéthyl-méthane :

II afiecte aussi la forme de lamelles cristallines brillantes, fondant à 8S°,
solubles dans 450 parties d’eau froide, plus solubles dans l’éther et surtout
dans l’alcool. Saveur à la fois amère et camphrée.

Trional et tétronal sont des hypnotiques, dont l’efficacité ne parait pas
supérieure à celle du sulfonal. Ces trois médicaments provoquent un sommeil
lourd, fréquemment suivi d’une assez grande fatigue.
ÉTHER ORDINAIRE.477l>. — ÉTHERS MIXTES.§ 1. ÉTHER ORDINAIRE. C8H10O 2. [(C2H 5)  20] = 74.Ether, éther sulfurique, élher vinique.

Découvert par Valérius Cordus, en 1540. Nommé éther par Frobenius
Préparation. -On prépare l’éther ordinaire, en déshydratant l’alcool
par 1 acide sulfurique concentré.
On place une cornue tubulée dans un bain de sable (fig. 106) , on y
Fig. 106. — Appareil pour la préparation de l’éther ordinaire.
adapte une allonge communiquant avec un ballon, dont la tubulure inférieure
est fixée sur le serpentin d’un alambic ordinaire. La spirale du
serpentin est jointe à un tube de verre destiné à porter l’éther loin de
1 appareil de chauffage et, s’il est possible, dans une pièce voisine. Audessus
de la cornue et communiquant avec elle par un long tube, qui
pénètre jusqu’au fond, se trouve un réservoir d’alcool à 95°, destiné à
alimenter l’opération. On lute avec soin l’appareil, puis on introduit dans
la cornue le mélange suivant :
Alcool à 90° G00 gr.Acide sulfurique officinal 1000478 ' ÉTHERS.
On bouche la cornue, après avoir introduit un thermomètre dans son
bouchon, puis on porte rapidement le liquide à l’ébullition. Dès que le
thermomètre marque 139°, on ouvre le robinet et on fait couler l’alcool du
flacon supérieur, assez lentement pour que la température se maintienne
entre 130 et 140°, et que l’alcool remplace, pendant toute la durée de
l’opération, le produit qui distille. On s’arrête, lorsque l’alcool introduit
dans la cornue est égal à 15 fois environ le poids du mélange, et que le
volume du liquide qu’elle contient est égal au volume primitif (Codex).

Au contact- de l’acide sulfurique, l’alcool est changé d’abord en acide
sulfovinique ou éthylsulfurique :

L’alcool en excès, réagissant ensuite sur l’acide éthylsulfurique, forme
de l’éther et régénère l’acide sulfurique :
ETHËR ORDINAIRE. 479
mais il ne s’enflamme pas au contact d’un charbon incandescent, qu’il
peut éteindre au contraire. Les acides minéraux lui font éprouver les
mêmes modifications qu’à l’alcool. Il en est ainsi des alcalis hydratés. Les
acides organiques ne l’attaquent qu’au-dessus de 300°.

Essai. — L’éther du commerce contient généralement de l’eau et de
l’alcool éthylique, par suite d’une purification incomplète et, plus tard, de
l’aldéhyde et du peroxyde d’hydrogène. On appréciait autrefois sa pureté
en déterminant son poids spécifique.

MM. Regnauld et Âdrian ont démontré que le défaut de concordance,
dans la graduation des aréomètres, ôte toute valeur à l’essai densimétrique.
De plus, l’éther peut renfermer des proportions très différentes
d’alcool et avoir le même titre à l’aréomètre, sa densité étant alors subordonnée
à la proportion d’eau qu’il contient.

Pour vérifier d’une manière sûre la richesse d’un éther, MM. Regnauld et
Adrian le font d’abord macérer avec du carbonate de potassium. Ce sel ne
déshydrate pas entièrement l’alcool qui se trouve mélangé à l’éther, mais
il l’amène régulièrement à 98°. On n’a plus alors qu’un mélange d’éther et
d’alcool concentré, dont la densité fait connaître les proportions d’après
des tables dressées à cet effet. En prenant aussi la densité de l’éther non
déshydraté, on a les éléments nécessaires pour déterminer la quantité
d’eau qui s’y trouve contenue.

L’éther pur doit marquer 0,721 à + 15°. Il ne doit pas être coloré en
rose par la fuchsine (alcool éthylique) , ni par le nitrate d’argent (alcool
méthylique) , même après vingt-quatre heures de contact.

Lorsqu’il brunit un fragment de potasse et qu’il décompose l’iodure de
potassium, il renferme de l’aldéhyde éthylique et de l’eau oxygénée, que
l’on peut détruire par macération avec de la potasse caustique (Boerrigler).

M. Stroppa a signalé la falsification de l’éther par l’essence de pétrole.
Pour la déceler, M. Vitali conseille de mélanger peu à peu de l’acide
sulfurique à 5 ce. d’éther suspect, en refroidissant, si la température s’élève
à, 70° : l’éther est dissous dans l’acide, tandis que le pétrole surnage.

Pharmacologie. — L’éther est anesthésique et antispasmodique. Son
pouvoir anesthésique, découvert en 1846 par le Dr Jackson, est plus faible
que celui du chloroforme. Comme antispasmodique, on le donne en
solution dans l’eau (eau éthérée) , dans l’alcool (liqueur d’Hoffmann) , ou
dans un sirop. On l’enferme aussi dans des capsules gélatineuses (perles) ,
on le dissout dans une potion ou, plus simplement, on le verse sur un
morceau de sucre, que l’on absorbe aussitôt.

On se sert, pour les opérations pharmaceutiques, d’éther dô 3 degrés
différents : l’un est l’éther pur, marquant 0,720 au densimètre ; l’autre
marque 0,734, c’est l’éther rectifié du commerce, qui contient environ
trois centièmes d’alcool et des traces d’eau ; le troisième est l’éther à 0,758
du Codex, composé comme il suit :
Éther rectifié du commerce 7°" grAlcoolà 90° • 30°
Ce'dernier sert à la préparation des teintures et des extraits éthérés.
480 ÉTHERS.
Ce médicament est improprement appelé éther sulfurique, car il ne
contient pas une trace d’acide sulfurique. Il serait plus exact de le
nommer oxyde d’éthyle.
SIROP D’ÉTHER.Sirop de sucre préparé à froid.. 700 gr.Eau distillée 230Alcool à 90°… 50Éther officinal 20(Codez.) POTION ANTISPASMODIQUE.Sirop de fleur d’oranger 30 gr.Eau distillée de tilleul 90— — de fleur d’oranger. 30Liqueur d’Hoffmann 4(Codex.) POTION ANTISPASMODIQUE
OPIACÉE.grPotionantispasmodique 154.00Laudanum de Sydenham 0.80(Codex.) LIQUEUR D’HOFFMANN.Éther officinal 100 gr.Alcool à 90° 100Ce mélange marque 0,783 à + 15°.
(Codex.) 
§ 2. SUCRE DE CANNE. C24H 22022. [C12H220' !] = 342.
Sucre, saccharose.

Très anciennement connu ; les Grecs le nommaient sel indien, miel de
roseau.
Préparation. — Le sucre est retiré de la canne ou de la betterave, par des procédés
analogues dans les deux cas et qui consistent à extraire le suc de ces plantes, à le clarifier
à l’ébûllition avec quelques centièmes de chaux, à filtrer le liquide et à le faire cristalliser
par concentration.Le sucre très blanc est obtenu en décolorant le premier à l’aide du charbon animal et en
clarifiant la solution au moyen du saDg de boeuf.
Propriétés physiques et chimiques. — Le sucre de canne est un
éther mixte formé par l’union de deux glucoses hexatomiques (Berthelot).
Il cristallise en prismes rhomboïdaux obliques, incolores, durs et anhydres,
d’une densité de 1,60. Il se dissout dans la moitié de son poids d’eau froide
et dans le cinquième de son poids d’eau bouillante. Il est insoluble dans
l’éther et dans l’alcool absolu froid, soluble danV80 p. d’alcool bouillant et
dans 106 p. d’alcool à 90° froid. Il dévie à droite la lumière polarisée:
« „ = 66°,55.

Il fond à 160°. Maintenu pendant quelque temps à cette température, il
donne un mélange de glucose et de lévulosane (Gélis)  :
C2*H22022=Ci2Hi2012 + Ci2H« >0>°. [C’2H 220" = C6Hi2OG'-l-C<;HH|05].
De 190 à 220°, il fournil du caramel, de l’aldéhyde, de l’acétone, de
l’acide acétique, etc. A une plus haute température, il laisse pour résidu
un charbon brillant.

Le sucre se combine, à froid, aux bases énergiques ; ces combinaisons
ont été nommées sucrâtes, sàccharates, ou saccharosides (Berthelot). C’est,
par suite, un bon dissolvant de la chaux. Les acides minéraux étendus
l’hydratent, à froid, et beaucoup plus rapidement à chaud, en formant
d’abord du sucre interverti et, plus tard, de l’acide formique, de l’acide
lévulique et des produits humiques. L’acide azotique faible le convertit
en acide saccharique[Ci2W>OiS rLC0H10O8]i concentré, il le transforme en
SUCRE DE LAIT. 481acide oxalique. Au contact de l’acide sulfurique pur, il brunit rapidement,
en prenant un aspect charbonneux. Les acides végétaux se combinent avec
lui, eu produisant des saccharosides, qui sont de véritables éthers.

Une ébullition prolongée dans l’eau le convertit peu à peu en glucose
et en lévulose :

La présence des chlorures terreux et du sel ammoniac active la conversion.
Il est remarquable qu’à mesure que le sucre s’intervertit, la densité
de la solution augmente. La levure de bière ne le dédouble pas
directement en alcool et en acide carbonique ; il faut qu’il soit préalablement
changé en sucre interverti, par la fixation d’une molécule d’eau.
Safermentation donne alors, comme produit principal, del’alcool éthylique,
et comme produits secondaires des homologues de cet alcool, dont la
nature varie avec le ferment qui les a fait naître.

Quand on mélange à un liquide sucré une solution de naphtol a et un
excès d’acide sulfurique, le liquide prend une teinte verte foncée ; une
addition d’eau y produit un précipité d’un bleu violet. Si on remplace
le naphtol par le thymol, on obtient une coloration rouge carmin et
l’eau donne un précipité de même couleur. Ces réactions sont communes
à la plupart des saccharoses et des glucoses (Mo lise h).

Pharmacologie. — Le sucre n’a pas de propriétés médicinales reconnues ;
cependant, le D1 Bertrand suppose qu’il n’est pas entièrement
inerte et que c’est lui l’élément actif des sirops qui ne contiennent aucun
principe doué de propriétés bien établies. Il sert surtout à conserver les
médicaments ou à masquer leur saveur, quand elle est désagréable. A ce
titre, il fait partie d’un nombre considérable de préparations pharmaceutiques,
telles que sirops, tablettes, gelées, saccharures, électuaires, conserves,
potions, pilules, etc.
Lactose, lacline.

Découvert, en 1619, par Bartoletti.

Préparation. — Ce sucre est retiré du lait, qui l’abandonne par évaporation.


On porte du laitài'ébullition, on en précipite la caséine par un acide, on
filtre et on décolore au charbon animal. La liqueur, filtrée de nouveau et
concentrée, fournit le sucre de lait.

Purification. — Lorsque le sucre de lait n’est pas incolore, on le
purifie en le dissolvant dans 3 p. d’eau distillée bouillante et en ajoutant
à la solution filtrée 2,5 p. d’alcool à 90°. On agite le mélange, jusqu’à
refroidissement ; on recueille la poudre qui s’est déposée, on l’égoutte et
on la sèche à une douce chaleur (Gilkinet).

Propriétés physiques et chimiques. — Le sucre de lait cristallise
e" gros prismes rhomboïdaux droits, hémiédriques,. très durs, opaques,
ANDOUARD. — 4e édition. 31
482 ÉTHERS.
solubles avec dégagement de chaleur dans 6 p. d’eau froide et dans 2 p.
d’eau bouillante, insolubles dans l’alcool et dans l’éther. Il n’est pas hygrométrique.
Sa densité est 1,53. Son pouvoir rotatoire est dextrogyre ; « D =
-f-55°,3 à l’état anhydre,et + 52°,53 à l’état hydraté (Denigès et Bonnans)  ;
comme celui du glucose, il est plus grand de moitié, au moment où la
dissolution vient d’être faite.

L’air ne lui fait éprouver aucune altération ; il n’en est pas de même de
la chaleur. A 150° il se déshydrate ; à 170° il brunit, sans fondre, et il se
caramélise. Il se combine aux bases puissantes et aux acides organiques.
Les acides minéraux étendus le changent, à l’ébullition, en galactose (glucose
lactique) et en glucose ordinaire. L’acide sulfurique pur ne le colore
pas à froid, même après plusieurs heures de contact. Traité par l’acide
azotique, il donne de l’acide mucique, accompagné d’acides tartrique, saccharique
et oxalique.

Oxydé à froid par le brome, il est transformé en acide lactobionique
C24H 22024 [C) 2H22012], que l’acide sulfurique dédouble par hydratation, en
galactose et en acide gluconique (Fischer et Meyer) :

Il réduit, même à froid, la liqueur de Fehling ; mais 7 p. de lactose
hydratée ne réduisent pas plus de tartrate cupro-potassique que 5 de glucose.
Le pouvoir réducteur du galactose est égal à celui du glucose.

En présence des matières animales, il subit les fermentations lactique
et butyrique ; mais il n’éprouve la fermentation alcoolique d’une façon
régulière qu’au contact d’une forte proportion de levure de bière et dans
le lait spontanément aigri.

Si l’on ajoute à sa solution diluée de l’acétate de plomb et de l’ammoniaque
et qu’on chauffe le mélange, le précipité devient rose. Cette réaction
est aussi donnée par le glucose, mais elle n’a pas lieu avec le sucre
de canne (Ruiner).

Pharmacologie. — Le sucre de lait pourrait être plus souvent utilisé
en pharmacie qu’il ne l’est actuellement. Comme il n’absorbe pas l’humidité
de l’air, il y aurait avantage à l’introduire dans les poudres composées,
à la place du sucre de canne. Il entre dans la composition des pilules de
Vallet, à titre d’agent de conservation du carbonate ferreux, et dans celle
des granules médicinaux du Codex.

Il a été recommandé aussi comme un excellent dentifrice, ayant le pouvoir
de dissoudre très rapidement le dépôt calcaire formé entre les dents.

M. G. Sée à fait connaître ses propriétés diurétiques, fréquemment
utilisées aujourd’hui.

CHAPITRE XIV
VIII. — GLUC0S1DES ET HYDRATES DE CARBONE

§ 1. AMIDON. (C,2H10O10) \ [(CWO5) "].

L’amidon a été connu de toute antiquité. Les Égyptiens le préparaient
avec du blé de trois mois et en faisaient, à la fois, un aliment et un médicament.

Préparation. — 1° Amidon de blé. — On fait, avec la farine de froment et de l’eau,
une pâte qu’on malaxe sous un filet d’eau froide, au-dessus d’un tamis. L’eau entraîne
l’amidon ; le gluten reste dans les mains, sous forme d’une masse élastique.Dans l’industrie, on remplace les mains par de grands cylindres cannelés, en bois. L’amidon
mis en liberté retient encore un peu de gluten, que l’on détruit par une courte fermentation
avec un peu d’eau sûre (eau d’une fermentation précédente). On le lave à l’eau
pure, on l’égoutte dans des paniers d’osier, on le sèche en partie sur des aires de plâtre et
on achève la dessiccation à l’étuve. Là il subit un retrait, qui divise les pains en aiguilles
prismatiques irrégulières, simulant une cristallisation.2° Fécule. — On retire de la pomme de terre une matière amylacée, qui a reçu le nom de
fécule et dont la composition chimique est la même que celle de l’amidon du blé. On râpe
les pommes de terre, on délaie la pulpe dans l’eau et on passe au tamis, qui retient les
débris végétaux. On lave la fécule à plusieurs reprises, par décantation, et on la'sèche à une
douce chaleur.
Propriétés physiques et chimiques. — L’amidon est blanc, pulvérulent
et doux au toucher. Il est formé de globules ovoïdes, sphériquês
ou polyédriques, suivant le végétal qui l’a fourni. Chaque granule est
constitué par des tuniques superposées, dont l’extérieure est marquée d’un
hile. Exposé à l’air, il absorbe rapidement jusqu’à 18 p. 100 d’eau, dont
il perd 9 p. 100 quand on le sèche dans le vide. Sa densité est 1,53. Il est
insoluble dans l’eau froide, dans l’alcool et dans l’éther. Chimiquement
parlant, il représente probablement un éther mixte d’un ordre élevé, dans
lequel subsiste la fonction alcoolique.

L’eau à 60° le gonfle sans le dissoudre, chaque globule devient 20 à
30fois plus volumineux ; s’il y a peu de liquide, le produit prend le nom
d’empois. Quand on le chauffe longtemps à 100°, seul ou en présence de
l’eau, il devient soluble. A 160°, il se change en dextrine. A 210°, il perd
de l’eau et prend le nom de pyrodextrine.

L’acide azotique faible le transforme en acide oxalique. Concentré, il le
dissout et la solution, versée dans l’eau, laisse déposer de la xyloïdine ou
pyroxam. Les acides minéraux étendus le convertissent en amidon soluble,
en glucose, en dextrine. Quand ils agissent longtemps à froid, ils donnent
de l’amylodexlrine (Nsegeli) , soluble dans l’eau, infermentescible, cristallisable,
dont le pouvoir rotatoire=+206°, 11. Cette substance diffère de
l’amidon soluble par tous ses caractères (Broiun et Morris).
484 GLUCOSIDES ET HYDRATES DE CARBONE.
Une métamorphose analogue est réalisée par la diatase, la salive et le
suc pancréatique, avec cette différence que l’hydratation de l’amidon donne
ici naissance à du maltose (C24H22022[C’2H220"].

Le bacillus amylobacter la transforme en plusieurs dextrines, sans qu’il
se forme de glucose ou de maltose. Une petite quantité d’un hydrate de
carbone (cellulosine)  représenté par C12H10O 10 + 3 aq. [C12H2°O 10 + 3H 20]
prend en même temps naissance (A. Villiers).

Certains mucors vont plus loin ; ils saccharifient d’abord l’amidon,puis
ils font subir aux sucres produits la fermentation alcoolique (Gayon et
Dubourg).

Les acides végétaux se combinent à l’amidon, en donnant naissance à
des composés (amylides)  comparables aux glycérides (Berthelot). Les alcalis
le gonflent considérablement et le rendent soluble. L’iode se fixe sur
lui, en formant une belle laque d’un bleu foncé. Le tannin précipite l’amidon
soluble.

Pharmacologie. — A l’état pur, l’amidon sert à préparer des cataplasmes,
des lavements, des poudres, des glycérés et quelquefois des
loochs. Il se trouve dans un grand nombre de tisanes et d’autres préparations
pharmaceutiques faites avec des substances végétales.

On l’administre quelquefois sous forme d’iodure d’amidon, médicament
peu employé, introduit par Buchanan dans la matière médicale.
LAVEMENT A L’AMIDON.Amidon 15 gr.Eau :.. 500On délaie l’amidon dans 100 gr. d’eau
froide, on fait chauffer le reste du liquide
et on le verse bouillant sur le mélange de
l’amidon et de l’eau, en agitant quelques
instants (Codex ;).CATAPLASME DE FÉCULE.Fécule de pomme de terre .. 100 gr.Eau 1000On met les 8/10 de l’eau sur le feu et,
dès que le liquide entre en ébullition, on y
verse la fécule délayée dans le reste de
l’eau ,froide. On fait bouillir pendant quelques
instants (Codex).On prépare de la même manière les cataplasmes
de poudre d’amidon et de poudre
de riz (Codex).IODURE D’AMIDON.On a préparé d’abord ce médicament en
■ triturant, avec de l’amidon, de l’iode dissous
dans l’alcool à 95". On séchait la masse, qui
était insoluble et d’un bleu noir.M. Quesneville a proposé de remplacer ce
produit défectueux par un autre, qui est soluble
et qu’on obtient de la manière suivante
:On fait digérer de l’amidon, imprégné
d’acide nitrique très dilué, avec de l’iode
et de l’eau, jusqu’à ce que la matière soitentièrement soluble. Les proportions convenables
sont celles-ci :Amidon nitrique 9 gr.Iode 1Eau 2L’opération se fait au bain-marie.
On réussit plus promptement en suivant le
procédé de M. Berthet. On dissout l’iode
dans l’alcool à 90°, on mélange la liqueur
et l’amidon, et on fait sécher au bainmarie.
On délaie la poudre obtenue avec assez
d’eau pour faire une pâte, qu’on chauffe
de la même manière, jusqu’à ce qu’elle soit
soluble.M. Petit conseille un manuel opératoire
plus simple et plus sûr encore. On pèse :Iode 12 gr.Amidon ordinaire 100Éther Q. S.On dissout l’iode dans une,quantité suffisante
d’éther, on verse la liqueur sur l’amidon
et on triture jusqu’à évaporation complète
de l’éther. La poudre est mise ensuite
dans une capsule de porcelaine et exposée
à la chaleur du bain-marie bouillant, pendant
une demi-heure. Ce temps suffit pour
chasser l’excès de l’iode et pour rendre le
produit soluble. L’iodure d’amidon ainsi préparé
contient presque régulièrement 4 °/o
d’iode.L’iodure d’amidon est pulvérulent, noir et
répand un peu l’odeur de l’iode. Il se dissoutDEXTRINE.48bdansl’eau en lui communiquant une teinte
bleue très foncée. Soubeiran le regarde
comme un mélange d’iodure d’amidon et
d’iodure de dextrine. On peut lui faire le reproche
de varier de composition.Quand on chauffe sa dissolution dans un
tube fermé, il se décolore, puis il reprend sa
nuance primitive pendant le refroidissement.
Ce phénomène peut être reproduit plusieurs
fois sur la même liqueur, mais au bout d’un
certain temps la couleur bleue ne reparaît
plus. On admet alors que l’iode est passé à
l’état d’acide iodhydrique. Pour M. Mylius,l’iodure d’amidon est un composé défini,
contenant à la fois de l’iode et de l’acide
iodhydrique et qu’on peut représenter par
la formule (C’>8H40O4<>I) 4IHL(C24H4°O20i) ]4IH.
On fait avec l’iodure d’amidon des pilules et
un sirop, dont l’usage n’est pas très fréquent.SIROP D’IODURE D’AMIDON.Iodure d’amidon soluble 10 gr.Eau distillée 360Sucre blanc 66020 gr. de ce sirop contiennent environ
2 centigrammes d’iode (Bertliet).§ 2. DEXTRINE. C24H20O 20. [Cd2H20O10] ? = 324.Préparation. — l »On transforme la fécule en dextrine impure, eu la mouillant avec
le tiers de son poids d’eau aiguisée avec 1 centième d’acide azotique, et en séchant à l’air
libre. Quand la dessiccation est suffisante, on écrase la fécule et on la porte dans une étuve
chauffée à 118 ou 120°. Il faut une heure et demie pour convertir la fécule en dextrine.2° Pour préparer de la dextrine plus pure, on chauffe au bain-marie un mélange
composé de :Fécule de pommes de terre 500 gr.Eau 1500Acide oxalique '. 8Lorsque le liquide n’est plus coloré en bleu par l’iode, on neutralise au moyen du carbonate
de calcium pur. On laisse reposer pendant 2 jours, puis on filtre et on évapore au
bain-marie, jusqu’à consistance pâteuse. On peut alors enlever le produit avec un couteau
et le laisser sécher, en bloc, dans un endroit chaud. On obtient ainsi 220 gr. de dextrine.3° L’industrie se borne souvent à chauffer l’amidon à 140 ou 160° dans un cylindre métallique.
On s’arrête quand la matière offre une couleur brun clair et qu’elle répand l’odeur du
pain fortement cuit. Ce produit contient beaucoup d’amidon non transformé.
Purification. — Lorsqu’on veut avoir de la dextrine très pure on
dissout celle du commerce dans 4 à 5 parties d’eau froide, on filtre et on
verse la liqueur dans plusieurs fois son volume d’alcool concentré : la dextrine
est précipitée, le glucose reste dissous. On répète 3 ou 4 fois ce
traitement.

Propriétés physiques et chimiques. —- La dextrine est amorphe,
blanche et transparente comme de la gomme. Elle est très soluble dans
l’eau, soluble dans l’alcool faible, insoluble dans l’alcool concentré et dans
l’éther. On la considère comme un mélange d’éthers mixtes isomériques,
faisant encore fonction d’alcools polyatomiques. L’un de ces isomères : érythrodextrine,
est coloré en rouge par l’iode et très facilement saccharifié
par la diastase ; pouvoir rotatoire : as = -) - 213°. Les autres : achroodextrines,
ne sont pas colorés par l’iode ; l’action de la diastase sur eux est faible ou
même nulle ; leur pouvoir rotatoire est compris entre + 150° et -f 210°.

La dextrine éprouve de la part de la chaleur, des acides et des alcalis,
les mêmes métamorphoses que l’amidon. Chauffée à 100°, avec les acides
organiques, elle s’y combine en petite quantité, en formant des corps
neutres, analogues aux glucosides. L’acide nitrique fumant s’y unit, en
produisant delà dextrine ie7ramM ?ueC24H12012(Az05HÔ)  4 [C12Hi6(AzO2) 4OI0l.
L’acétate de plomb neutre ou basique ne la précipite qu’en présence de
l’ammoniaque.
486 GLUCOSIDES ET HYDRATES DE CARBONE.
Pharmacologie. — La dextrine n’est pas, à proprement parler, un
médicament, bien qu’elle ait été quelquefois administrée à titre de substance
mucilagineuse. Mais elle sert à confectionner des appareils (bandages
dextrinés)  à l’aide desquels on immobilise les membres fracturés. A cet
effet on mélange :
Dextrine 100 gr.Eau-de-vie 60Eau chaude…. 40
On imprègne avec cette solution des bandes de toile, que l’on applique
sur le membre à contenir et qui prennent une grande dureté en se
desséchant.

§ 3. DIGITALINE.

Découverte par MM. Homolle et Quévenne, en 1844.

Préparation. — A. DIGITALINE AMORPHE. — 1° Procédé d’Hotnolle et
Quévenne, modifié par M. Homolle. On retire la digitaline de la digitale en
précipitant sa solution aqueuse par le tannin, qu’on enlève ensuite à
l’aide de l’oxyde de plomb :
Feuilles de digitale pourprée en poudre 1000 gr.Sous-acétate de plomb liquide 250Carbonate de sodium 40Phosphate de sodium 20Tannin 40Litharge 25Charbon animal 50
On place la poudre sèche dans un appareil à déplacement et on l’humecte
avec 1 litre d’eau distillée. On ajoute ensuite, peu à peu et par petites
portions, des quantités d’eau suffisantes pour obtenir 3 litres de liqueur,
dont la densité soit de 1,05 au minimum. On y verse alors l’acétate de
plomb, puis on sépare le précipité au moyen d’un filtre. On ajoute successivement
au liquide filtré les solutions du carbonate et du phosphate de
sodium. On filtre de nouveau et on précipite la liqueur par une solution
de tannin.

Le précipité est recueilli sur un filtre, puis mélangé avec la litharge et
le charbon animal. On sèche le mélange, on l’épuisé avec l’alcool à 90° et
l’on évapore la solution à siccité, au bain-marie. Le résidu est traité par
l’eau distillée d’abord et repris par l’alcool à 90°. On chasse de nouveau
l’alcool et on épuise le produit restant par le chloroforme. La solution
chloroformique abandonne la digitaline par évaporation (Codex).
2° Procédé de M. Lefort. — M. Lefort a modifié le procédé du Codex, en substituant
l’alcool faible à l’eau, pour épuiser la digitale, le carbonate, au phosphate de sodium, pour
précipiter l’excès de plomb.
B. DIGITALINE CRISTALLISÉE. — Procédé de M. Nativelle.
Feuilles de digitale des Vosges, cueillies la deuxième
année, avant la floraison, et réduites en poudre assezténue 1000 gr.Acétate de plomb neutre cristallisé 250Eau distillée 1000DIGITALINE. 487
L’acétate de plomb est d’abord dissous dans l’eau froide ; on y délaie la
digitale et le mélange, passé au tamis de crin n°3, est gardé pendant
vingt-quatre heures et agité de temps à autre. On le lessive alors avec de
l’alcool à 50°. La solution est additionnée de 20 gr. de bicarbonate de
sodium dissous dans l’eau froide. L’effervescence terminée, on distille
l’alcool et on réduit le résidu à 2 kilogr. au bain-marie. Lorsque la liqueur
est froide, on y ajoute son poids d’eau et on laisse reposer trois jours. Le
liquide clair est alors décanté. Le précipité, égoutté sur une toile, pèse
environ 100 gr. Après l’avoir divisé dans 1000 gr. d’alcool à 80°, on passe
le tout au tamis de crin n° 1, ou fait bouillir. On y ajoute 10 gr. d’acétate
de plomb dissous, on chauffe un peu et on filtre. Le dépôt est lavé à l’alcool
et exprimé. Aux liquides clairs on mélange 25 gr. de charbon végétal
lavé et pulvérisé ; on distille, puis, l’alcool étant 1 entièrement chassé, au
bain-marie, on ajoute au produit assez d’eau pour remplacer celle qui a
disparu. Après refroidissement, on fait égoutter sur le tamis n° 2 déjà employé,
on lave le charbon avec une petite quantité d’eau, on lesèche à 100°,
puis on le lessive avec du chloroforme pur, jusqu’à ce que le liquide qui
coule soit incolore. La solution est ensuite distillée. Pour chasser les dernières
traces de chloroforme, on ajoute au résidu un peu d’alcool qu’on
vaporise à son tour.

Le résidu contient: digitaline brute, huile, matière poisseuse. On le
dissout dans 100 gr. d’alcool à 90° ; on y ajoute 1 gr ; d’acétate neutre de
plomb dissous et 10 gr. de charbon animal lavé ; on fait bouillir pendant

10 minutes et on laisse déposer. La solution, froide, est décantée sur un
tampon de coton, sur lequel on verse ensuite le dépôt de noir, qui est
aussitôt épuisé par l’alcool, jusqu’à cessation d’amertume. Les liqueurs,
distillées, abandonnent de la digitaline confusément cristallisée, et imprégnée
d’huile et de liqueur aqueuse. On isole la digitaline, on la pèse et on
la dissout, à chaud, dans 6 à 12 gr. d’alcool à 90°, suivant sa quantité.
Quand lasolution est refroidie, on y ajoute la moitié de son poids primitif
d’éther officinal, puis autant d’eau distillée qu’il y a d’éther et d’alcool.

11 se forme en peu de temps deux couches : l’une supérieure, colorée, de
nature huileuse ; l’autre inférieure incolore, dans laquelle la digitaline cristallise
presque aussitôt. On égoutte les eaux-mères et on achève le lavage
avec un peu d’éther.

Pour purifier la digitaline, on la dissout dans 20 gr. de chloroforme pur.
La solution, êclaircie, est filtrée et évaporée à siccité. Un peu d’alcool,
chauffé avec le résidu, le débarrasse du chloroforme qu’il a retenu. On
dissout alors ce résidu dans 30 gr. d’alcool à 90°, on ajoute 5 gr. de noir
animal lavé, on fait bouillir pendant 10 minutes et la solution, filtrée puis
distillée, abandonne la digitaline encore un peu colorée. On la reprend
alors, à chaud, par une quantité d’alcool suffisante pour la dissoudre ; on
y ajoute un poids d’éther égal à la moitié de celui de l’alcool, un poids
double d’eau distillée, puis on agite : la digitaline cristallise en quelques
heures, on l’égoutte et on la lave avec un peu d’éther (Codex).

Propriétés physiques et chimiques. — La digitaline semble être
488 GLUCOSIDES ET HYDRATES DE CARBONE.
un glucoside ou plutôt un mélange de glucosides à peine connus.
Digitaline cristallisée. — La digitaline cristallisée se présente sous forme
d’aiguilles prismatiques incolores, courtes et déliées, groupées autour
d’un même axe. Elle est très amère, à peine soluble dans l’eau froide ou
bouillante, un peu plus dans l’alcool absolu (0,82 p. 100) , soluble dans
12 p. d’alcool à90° froid et dans 6 p. du même alcool bouillant. Le chloroforme
est son meilleur dissolvant ; l’éther pur, la benzine et le sulfure de
carbone ne la dissolvent pas. Portée à une température un peu inférieure
à 100°, elle offre des propriétés électriques très manifestes. Si on la chauffe
avec précaution, elle fond à 243° (Arnaud) , sans se colorer, puis elle brunit,
se boursoufle, répand d’abondantes vapeurs et disparait sans laisser de
traces. Elle ne contient pas d’azote (Nalivelle).
Digitaline du Codex. — Cette digitaline est amorphe, aromatique, inaltérable
à l’air et non hygrométrique. Sa densité est 1,248. Elle n’a pas de
pouvoir rotatoire. Fusible vers 100°, elle brunit à 180°, en se décomposant.
Si on la brûle sur une lame de platine, elle répand une odeur analogue à
celle de l’oliban. Elle se comporte comme la digitaline cristallisée, vis-à-vis
des dissolvants neutres. La glycérine peut en dissoudre une proportion
notable. Elle ne forme de combinaison chimique qu’avec le tannin. Ses
solutions perdent leur amertume, quand elles sont mises en contact avec
diverses matières organiques (albumine, fibrine, pain, gluten, caséum,
chair musculaire, etc.). Le charbon animal l’enlève à ses dissolutions (E. et
G. Homolle).

Sssai. — La digitaline peut être caractérisée au moyen de quelques
réactions.
L’acide chlorhydrique la colore en vert-émeraude.

Une trace de digitaline, additionnée d’un mélange à parties égales
d’alcool et d’acide sulfurique, puis d’une goutte de perchlorure de fer, donne
une coloration d’un bleu verdâtre, persistant pendant plusieurs heures
(Lafon).
L’acide sulfurique lui communique une teinte verte, que la vapeur de
brome fait passer au rouge-groseille et que l’eau ramène au vert-foncé. Une
parcelle de bichromate de potassium ou de bioxyde de manganèse, ajoutée à
la solution sulfurique, y détermine une série de nuances, qui varient du
vert intense au bleu ardoisé et au brun.

Avec l’acide azotique, il se produit une coloration d’un jaune doré, que
l’eau ne détruit pas. Si on évapore la solution à siccité, et qu’on verse sur
le résidu une goutte d’ammoniaque, ce résidu prend une couleur rouge.

Touchée par l’eau régale, la digitaline offre une coloration jaune, qui
passe peu à peu au vert obscur.

Un mélange à volumes égaux d’acides sulfurique et azotique lui donne une
teinte rose terne, qui devient rapidement violette.
L’acide phosphorique la colore en vert, au bout d’un certain temps.
Les moindres traces de ce principe, dissoutes dans l’eau, donnent une
belle coloration rouge par l’addition d’un peu de bile desséchée et d’acide
sulfurique concentré (Brunner).
FULMICOTON. 489
Le chloral anhydre la dissout rapidement, en prenant une teinte rosée,
qui devient rouge, puis d’un vert bleu foncé.

Pharmacologie. — La digitaline cristallisée est le véritable principe
actif de la digitale et, à ce titre, elle est évidemment appelée à prendre une
importante place dans la thérapeutique.

La digitaline amorphe contient, suivant M. Blaquart, 10 à 12 p. 100 de
digitaline cristallisée. Elle est presque blanche, quand elle a été purifiée.
Celle dont on se sert en Allemagne est toute différente ; c’est de la digiialéine,
tandis que la digitaline française, soluble dans le chloroforme, correspond
à la digitoxine de Schmiedeberg. M. Bardet pense que le produit
amorphe du Codex est aussi actif que la digitaline cristallisée, parce qu’il
est formé en grande partie de cette dernière. M. Adrian admet l’égalité
d’action des deux digitalines, mais non l’explication qu’en donne M. Bardet.
Pour lui, celle qui est amorphe est un principe immédiat aussi bien que
l’autre, pourvu qu’elle se dissolve dans le chloroforme. A son avis, les dénominations
actuelles devraient être remplacées par celles de digitalines chloroformiques,
avec la faculté d’employer indifféremment les deux variétés
auxquelles il correspond.

On prescrit habituellement la digitaline sous forme de pilules ou de granules,
contenant un milligramme de substance active.
GRANULES DE DIGITALINE.grDigitaline
0.10Sucre de lait pulvérisé 4.00Gomme arabique pulvérisée 1.00. Sirop de miel Q. S.On triture longtemps la digitale dans unmortier de porcelaine avec le sucre de lait,que l’on ajoute par petites portions à la fois.On y mêle la gomme arabique ; on fait avecle sirop une masse pilulaire bien homogène eton la divise en 100 granules, que l’on argenté.Chacun de ces granules contient 1 milligramme
do digitaline (Codex).POTION A LA DIGITALINE.grDigitaline
0.02Alcool à 60 » 10.00Eau chloroformée 90.00Chaque cuillerée à café de la potion représente
1 milligramme de digitaline. Pour
masquer sa saveur amère, on peut y remplacer
par un sirop une partie de. l’eau chloroformée
(Caries).§ 4. FULMICOTON. C48H 24024 (ÂzO^HO) 8. [C24H32(AzO°-) 8020]' ? = 1008.Coton-poudre,, pyroxyline, pyroxyle.

Découvert, en 1874, par Schoenbein.

Préparation. — 1° Le fulmicoton prend naissance, lorsqu’on soumet

la cellulose à l’action d’un mélange d’acide sulfurique et d’acide nitrique.

On pèse, dans un vase de grès vernissé :
Acide sulfurique officinal .- Î000 gr.— azotique officinal 500Coton cardé et séché à 100° • • ■ • • 55
On laisse refroidir le mélange à 30° et on y plonge, par petites portions

aûn d’éviter un trop grand développement de chaleur, le coton cardé. On

abandonne le tout pendant 24, 36 ou 48 heures, selon que la température

est de 35°, 25°, ou 15°. On retire alors le coton, on le lave à grande eau,

pour lui enlever jusqu’à la dernière trace d’acide et on le fait sécher à l’air
libre (Codex). ■ .490 GLUCOSIDES ET HYDRATES DE CARBONE.2° Le fulmicoton obtenu par le procédé qui précède n’est jamais entièrement soluble
dans l’éther alcoolisé. Pour avoir un meilleur produit, il faut se servir de coton qui n’ait
pas été blanchi au chlore. M. Mittcholl prescrit de le soumettre à une ébullition de quelques
heures dans le mélange suivant, en remplaçant l’eau à mesure qu’elle s’évapore :Coton brut 2 partiesCarbonate de potassium 1 —Eau distillée 100■ On lave le coton à grande eau, on le sèche et on le porte dans le liquide ci-dessous :Coton purifié 198e',4Acide azotique à 1,42 2''',268— sulfurique à 1,84 2 ,268On mêle les deux acides et, quand le liquide est refroidi à 27°, on y plonge le coton, par
petites parties, puis on laisse le tout en repos pendant 4 jours, à une température de 10 à
20°. On lave enfin le coton à l’eau chaude, jusqu’à ce que l’eau du lavage ne soit plus troublée
par le chlorure de baryum.3° M. Silver Thompson a proposé de remplacer le coton poudre par le papier poudre, qui
est plus soluble. M. Guichard recommande cette substitution et donne, pour l’exécuter, la
.. formule suivante :Acide sulfurique (D. 1,82) 1400 gr.— nitrique (D. 1,37) 700Papier à filtrer coupé en quatre 70Il faut faire usage de papier Berzélius ou de papier à filtrer blanc lavé à l’acide chlorhydrique.
On plonge le papier dans le mélange acide, feuille par feuille, et on l’y laisse pendant
trois heures, à la température ordinaire. On le retire, on le lave à grande eau et on le
dessèche.
Propriétés physiques et chimiques. — Le fulmicoton a l’apparence
du coton avec lequel il a été préparé, seulement son toucher est plus rude.
Ce n’est pas un produit bien défini ; c’est plutôt un mélange de plusieurs
variétés de nitro-cellulose. Il est explosif ; quand on élève sa température
au voisinage de 100°, il brûle subitement, en dégageant un volume de gaz
considérable. Il est assez singulier qu’il ne détone pas quand il est imbibé
d’un liquide combustible, tel que le sulfure de carbone, l’alcool, l’éther, la
benzine, etc. ; lorsqu’on enflamme ce liquide, le fulmicoton disparait sans
combustion vive ; il ressemble alors à de la neige qui fond rapidement
(Bleekrode) ,

L’eau, l’alcool et l’éther ne dissolvent pas le coton-poudre ; mais ce composé
est soluble dans un mélange d’alcool et d’éther, dans l’acide acétique
et dans l’éther acétique. Suivant M. Blondeau, celui qui est préparé avec
un mélange d’acides sulfurique et azotique se décompose spontanément au
bout de deux mois, dans l’obscurité, en abandonnant de l’acide azotique.
Au bout de six mois, il forme une .masse gommeuse qui, traitée par l’eau,
fournit de l’acide oxalique, du glucose, de la xyloïdine, etc.

Pharmacologie. — Boettger a proposé d’employer le coton-poudre
pour filtrer les liquides que décomposent les filtres de toile ou de papier.
Il conseille également de l’appliquer au pansement des plaies putrides,
après l’avoir imprégné d’une solution de permanganate de potassium, qu’il
ne réduit pas comme le feraient le linge ou la charpie. Mais son principal
usage pharmaceutique est de servir à préparer le collodion.

Lorsqu’on veut conserver le fulmicoton, il faut avoir soin de le laver avec
FULMICOTON. 491
exactitude, car la moindre trace d’acide libre favorise sa décomposition.
Le collodion est un médicament d’importation américaine ; il a été inventé
à Boston, en 1847, par un étudiant en médecine, nommé John Parker
Maynard. Il sert habituellement à produire un vernis protecteur sur l’épiderme
ou sur les plaies. Rarement on en fait un véhicule médicamenteux.
On a cependant donné déjà des formules de collodion aux cantharides, à
la cantharidine, au sublimé, à la morphine, à l’acide phénique, au tannin,
etc. Ces collodions sont à peu près sans emploi.
COLLODION.Fulmicoton 5gr.Éther rectifié du commerce 75Alcool à 95° 20On fait dissoudre le fulmicoton dans le
mélange d’alcool et d’éther.On obtient le collodion élastique en ajoutant
à la formule précédente 7 gr. d’huile de
ricin (Codex).La pharmacopée germanique ne prescrit
que 2 °/o d’huile de ricin.M. Sallefrangie réduit à 4er,61 le poids de
la pyroxyline.M. Guichard conseille d’employer le papierpoudre
à la place du fulmicoton et sous le
même poids.Le collodion préparé selon le Codex, appliqué
sur la peau, se dessèche rapidement.L’enduit qu’il laisse est souple, s’il contient"
de l’huile, tandis qu’il est dur et rétracté,
s’il n’est pas huileux. On recherche tantôt
l’une et tantôt l’autre de ces qualités. Sou-beiran
 prescrivait, pour le rendre, élastique,
une quantité d’huile plus forte encore que
celle du Codex (1/10)  ; en général, on est
plutôt obligé de diminuer le chiffre adopté
par le formulaire légal.La dissolution du fulmicoton est souvent
longue à effectuer. Pour l’accélérer, M. Blacher
a proposé de substituer 2Er,5 d’éther nitrique
à autant d’alcool, dans la formule du
Codex. Le moyen n’est’pas très bon, parce
que l’éther nitrique est très irritant.
M. Chevreau obtient le même résultat
• en imprégnant d’abord le fulmicoton avec
l’éther et en ajoutant ensuite l’alcool. La
dissolution est instantanée.
CHAPITRE XV
IX. — AMIDES, FERMENTS SOLUBLES

§ 1. ACÉTANILIDE. CieHsAz02 [AzH.C2H3O.C6H5]=135.
Phénylacétamide, antifébrine.

Découverte par Gehrardt, en 1852.

Préparation. — 1° On verse, goutte à goutte, du chlorure d’acétyle
dans de l’aniline ; le mélange se prend en masse pendant le refroidissement.
On lave les cristaux à l’eau froide, pour enlever le chlorhydrate d’aniline,
et on dissout le résidu dans l’eau bouillante, qui abandonne l’acétanilide
en se refroidissant :
2° On fait bouillir, pendant plusieurs heures, dans un appareil à reflux, molécules égales
d’éther phénylacétique et d’aniline, on obtient du phénol et de l’acétanilide, qu’on purifie
par distillation :
Propriétés physiques et chimiques. — L’acétanilide cristallise en
lames soyeuses ou en tables orthorhombiques blanches, fusibles à 112",
(Gerhardt) , bouillant à 295° ( Williams). Densité 1,21 à 4" (Schi-ôder). Elle se
dissout dans 189 grammes d’eau froide ; beaucoup mieux dans l’eau bouillante,
dans l’alcool, dans l’éther, dans le chloroforme et dans les carbures
d’hydrogène. Elle est insoluble dans la glycérine.

La chaleur la décompose, au rouge, en benzine, aniline, acide cyanhydrique
et diphénylurée (Uretzki). Le chlore, le brome et l’acide azotique
fumant forment avec elle des produits substitués. Elle résiste assez bien à
l’action des acides, en général. Les alcalis l’hydratent à peine, même à
i'ébullition.

Essai. — Le sesquichlorure de fer et l’acide chromique colorent en
rouge foncé l’acétanilide pure.

L’hypobromite de sodium dilué lui communique une teinte jaune pâle,
qui devient orangée dans le cas où il y a mélange d’aniline. Le chlorure de
chaux donne les mêmes réactions.

Evaporée avec une solution de nitrate mercureux, elle prend une couleur
verte.

Pharmacologie. — A la fois antipyrétique et analgésique, l’acétanilide
est employée à faibles doses, tantôt sous la forme d’e cachets, tantôt en
ALBUMINE. 493
solution dans un liquide alcoolique (vin, élixir, etc.). On utilise aussi
plusieurs de ses dérivés alcooliques, dont voici les plus connus. .
Exalgine (méthylacétanilide) (C) 8HuAz02[CcrF.Az.CH3.C2H30]. — L’exalgine
cristallise en larges tables ou en aiguilles déliées, suivant le mode de
sa préparation. Elle est à peine soluble dans l’eau froide, plus soluble dans
l’eau bouillante, très soluble dans l’alcool et dans l’eau alcoolisée. Elle est
dépourvue d’odeur et de saveur, fusible à 101° (Hepp)  et volatile à 245°
(Hoffmann).

Ses propriétés médicinales sont celles de l’antipyrine, mais deux fois
plus énergiques. De plus, on la dit antiseptique. On l’administre en cachets
ou dissoute dans une potion, à la faveur de l’alcool.
Mélhacéline (Para-acélanisidine, Para-oxyméthylacétanilide). C,8H11AzOl[C6Hb.OCHs.Az.C2B ?0]. — Poudre rougeâtre, cristalline, inodore, soluble
dans l’eau et dans l’alcool, fusible à 125°, douée d’une saveur amère et
légèrement salée. L’acide azotique la colore en jaune rougeâtre.

Antiseptique et antipyrétique énergique, elle est en même temps tonique
et doit être employée avec prudence. On la donne en potions.
Phénacétine (Para-acétphénétidine, Phénédine, Para-oxyéthylacétanilide) C20H13AzO4[C6H5.OC2Hs.Az.C2H3O]. — Paillettes blanches ou rosées, insipides,
inodores, très peu solubles dans l’eau, un peu plus dans la glycérine,
facilement dans l’alcool à chaud. Elle fond à 132°.

L’acide sulfurique additionné d’acide azotique la colore en jaune citron,
à froid ; à chaud, en présence d’une trace de phénol, le même acide lui
communique une teinte pourpre.

Avec le chlorure de chaux et l’eau chlorée, elle prend une teinte rouge
violacée, passant au rouge rubis.

Même action physiologique que la méthacétine. Médicament actif, ordinairement
administré en cachets.

§ 2. ALBUMINE.

Préparation. — On extrait l’albumine du sérum du sang, ou du blanc
d’oeuf, soit en dialysant ces substances,' soit en les traitant par l’acétate de
plomb, qui se combine avec l’albumine. On sépare le plomb de sa combinaison,
au moyen de l’acide carbonique et de l’acide sulfhydrique.

On délaie le blanc d’oeuf dans de l’eau, on filtre à travers une toile et
on ajoute de l’acétate basique de plomb. Il se forme un albuminate de
plomb insoluble, qu’on lave soigneusement et qu’on décompose en le
délayant avec de l’eau, dans laquelle on fait passer un courant d’acide carbonique.
On filtre, puis on précipite avec l’hydrogène sulfuré le plomb
qui reste dissous. Pour enlever le sulfure de plomb, on détermine un commencement
de coagulation par la chaleur ; les premiers flocons formés
emprisonnent le sulfure plombique. La liqueur filtrée et évaporée, à la
température de 40°, fournit de l’albumine pure (Ad. Wurtz).

Propriétés physiques et chimiques. — L’albumine sèche est amorphe,
transparente, d’un blanc jaunâtre parce qu’elle est un peu altérée
494 AMIDES, FERMENTS SOLUBLES.
par l’évaporation. Elle se dissout en toutes proportions dans l’eau,
mais elle est insoluble dans l’alcool, l’éther, les huiles et les carbures
d’hydrogène.

Sa solution aqueuse dévie à gauche le plan de polarisation : l’albumine de
l’oeuf a comme pouvoir rotatoire « ■„— — 35°, et celle du sérum, aD= —56°.
L’acide nitrique la colore en jaune. L’acide chlorhydrique concentré lui
communique, à l’ébullition, une couleur violette ; très dilué, il la transforme
en syntonine et la dissout. Elle forme, avec les bases, des sels
peu définis. Son rôle chimique semble être celui d’un amide complexe
(Berthelot).

Dissoute elle devient partiellement opaque et insoluble, quand on la
chauffe vers 63° ; le reste se solidifie à 74°. Elle est aussi coagulée par
l’acide nitrique concentré, par l’alcool, par le chlorure de calcium, par le
chlorure mercurique, par l’iodure double de mercure et de potassium
acidulé par l’acide acétique (Tanrel) , par le sous-acétate de plomb, par
l’acide phénique, par la créosote, etc. Son réactif le plus sensible est la
solution de ferrocyanure de potassium acidulée par l’acide acétique
Jolies).

Le nitrate acide de mercure la colore en rouge vifk l’ébullition. L’acide
acétique et l’acide phosphorique trihydraté ne la coagulent pas. Dissoute
dans l’acide acétique pur et additionnée d’acide sulfurique, elle prend une
teinte pourpre, que donnent aussi l’indol, le scatol et leurs dérivés
(Adamkiewicz). La gomme la précipite de ses solutions, pourvu qu’on
n’ait pas employé un excès de précipitant. Quand on la traite par l’hydrate
de baryte, à une température élevée, elle donne des glucoprotéines, des
leucines, de la tyrosine, de l’urée, qui établissent nettement sa nature
amidée (Schutzenberger).

La pepsine associée à l’acide chlorhydrique, le suc pancréatique et la
papaïne, dédoublent l’albumine et les albuminoïdes en produits solubles
(syntonines, peptones, etc.) , et en un produit insoluble (nucléww) , qui se
forme en proportion exactement limitée (Slutzer). (V. Peptones.) 

Pharmacologie. — La pharmacie ne fait aucun usage de l’albumine
pure ; mais elle utilise le blanc d’oeuf, de plusieurs manières. En qualité
d’adoucissant, on en fait des tisanes, des potions, des gargarismes, des
collyres et des cataplasmes. Il sert de contre-poison des sels de mercure
et de cuivre ; il est important de ne pas en faire ingérer un grand excès,
qui redissoudrait le précipité formé d’abord. On a proposé de tirer parti de
cette faculté dissolvante de l’albumine, pour administrer, sous forme
d’albuminate soluble, le fer, le manganèse, le mercure, l’argent, etc. Ces
composés ne sont pas fréquemment employés.

Cependant M. Tarozzi recommande, sous le nom d’albuminate de quinine,
le produit que l’on obtient en faisant réagir le sulfate de quinine sur l’albuminate
de sodium. Cet albuminate est une poudre blanche, amorphe,
soluble dans l’eau et dans l’alcool, d’une saveur très amère. Il contient
54 p. 100 de quinine et 46 p. 100 d"albumine hydratée. Sa réaction est
alcaline.
DIASTASE.493
L’albumine sert aussi à clarifier certains médicaments liquides, tels que
les sirops, les infusés, les décoctés, etc.
EAU ALBUMINEUSE.Blanc d’oeuf No 4Eau 1000 gr.Eau distillée de fleurs d’oranger. 10
(Codex.) TISANE ALBUMINEUSE.Blanc d’oeuf N° 4Eau 900 gr.Sirop simple 50 gr.(Codex.) Pour éviter la mousse, que l’on produit
facilement dans cette opération, il faut introduire
les blancs d’oeuf dans un flacon,
que l’on remplit entièrement d’eau. En agitant,
par renversement, on obtient une dissolution
rapide de l’albumine, sans la moindre
production de mousse (Herbelin).
§ 3. DIASTASE.

Préparation. —On retire la diastase de l’orge germée, par dissolution
dans l’eau et coagulation au moyen de l’alcool.

On fait macérer le malt frais dans l’eau ; on filtre le liquide et on y
coagule la diastase, au moyen de l’alcool. Pour la purifier, on la redissout
dans l’eau et on la précipite par l’alcool, à plusieurs reprises. Il faut
éviter de chauffer la solution aqueuse à 70°, comme on le recommande
généralement ; à cette température la diastase est notablement altérée. La
dessiccation doit, par conséquent, être effectuée à aussi basse température
que possible, dans le vide, en présence de l’acide sulfurique (Linlner).

Propriétés physiques et chimiques. — La diastase est blanche,
amorphe, très soluble dans l’eau, un peu soluble dans l’alcool faible et
insoluble dans l’alcool concentré. Elle est azotée (Az= 10,42 p. 100) , mais
elle ne peut être assimilée aux composés albuminoïdes, dont elle est vraisemblablement
un produit d’oxydation (Lintner). Elle a la propriété de
transformer l’amidon en dextrine, et en maltose C24H2202: ![C) 2H 220113. Cette
métamorphose s’opère dès la température de 15°,, elle augmente jusqu’à 50°
(Dubrunfaut) , et cesse vers 65°. Elle cesse également lorsque le maltose
formé atteint une certaine proportion (Payen, Lindet). Les acides minéraux
et végétaux en solution concentrée, les alcalis, la chaux, l’alun, et les sels
solubles de fer, de cuivre et d’argent la suppriment complètement. L’acide
arsénieux, l’ammoniaque, la magnésie et les carbonates alcalins la gênent
plus ou moins ; mais l’alcool, l’éther, la créosote et les essences n’exercent
sur elle aucune influence.

Pharmacologie. — La diastase a été préconisée récemment par M. Coutaret,
comme agent de la digestion des substances amylacées, sous le nom
de maltine, qui lui a été donné par Dubrunfaut. Elle doit être administrée
en nature, son altération est aussi rapide que celle de la pepsine, lorsqu’elle
est en solution. Son étude médicinale et pharmaceutique est encore
incomplète ; elle mérite d’être poursuivie.

La diastase ne réduit pas le tartrate cupro-potàssique. Chauffée avec le
nitrate mercurique dilué, elle prend la teinte rouge des albuminoïdes. La
solution, additionnée de teinture de gaïac et d’eau oxygénée, se colore
en bleu d’une manière fugitive.
496 AM1DES, FERMENTS SOLUBLES.
§ 4, PAPAINE.

Découverte par Wurtz, en 1879.

Préparation. — On réduit à un petit volume, par évaporation dans le
vide, le suc du Carica Papaya et on y mélange 10 fois son volume d’alcool
absolu. Le précipité, recueilli et séché dans le vide, est dissous dans l’eau,
coagulé à nouveau par l’alcool absolu et ainsi de suite à plusieurs
reprises ; c’est la papaïne. Lorsqu’il est jugé suffisamment pur, il est séché
dans le vide (Wurtz).

Propriétés physiques et chimiques. — La papaïne est amorphe,
blanche, pulvérulente, entièrement soluble dans l’eau. Sa solution aqueuse
concentrée possède une saveur un peu astringente. Elle est légèrement
troublée par l’ébullition, abondamment par l’alcool, par le ferrocyanure
de potassium additionné d’acide acétique, par l’acide picrique, par le
tannin et par l’acétate de plomb. L’acide azotique la coagule également,
mais le précipité est soluble dans un excès d’acide et communique au
liquide une couleur jaune. Le sulfate de cuivre y forme un précipité violacé,
qui, à l’ébullition, devient bleu et soluble dans la potasse. Elle a donc
les caractères des albuminoïdes (Wurtz).

La papaïne possède la propriété de dissoudre et de peptoniser de
grandes quantités de fibrine. Elle se distingue de la pepsine en ce qu’elle
peut agir dans un milieu neutre ou alcalin, aussi bien que dans un milieu
acide. Elle se rapproche par conséquent de la trypsine par son action sur
les albuminoïdes et par ses caractères chimiques. Elle contient 10,6 p. 100
d’azote.

Essai. ■— Semblable à celui de la pepsine.

Pharmacologie. ■— La papaïne est un succédané de la pepsine, qu’on
peut administrer en poudre, en pilules ou dissoute dans un sirop, dans un
vin, dans un liquide alcoolique. Elle est très active et ne produit aucun
trouble fonctionnel, lorsqu’on en fait prendre un excès.

§ 5. PEPSINE.

Isolée par Wasmann. Schwann lui a donné son nom (1834).

Préparation. — Les estomacs de porc, de veau ou de mouton sont
soigneusement lavés à grande eau. La muqueuse, séparée par raclage au
moyen d’un couteau à lame arrondie, est hachée aussi menu que possible
et macérée dans 4 fois son volume, d’eau distillée, additionnée de 5 centièmes
d’alcool. On agite, toutes les demi-heures. Après quatre heures de
macération, on filtre les liquides et on évapore, à une température de 40°
au plus, dans des vases à large surface et dans une pièce ventilée, de telle
sorte que le renouvellement de l’air se fasse aisément (A. Petit).

Propriétés physiques et chimiques. — La pepsine est une substance
amorphe, jaunâtre, complexe et qu’on ne connaît pas à l’état de
pureté absolue. Sa saveur et son odeur sont peu agréables, mais non
PEPSINE. 497
repoussantes. Elle se dissout lentement dans l’eau, en donnant une liqueur
trouble. La liqueur filtrée précipite par l’alcool et par les azotates de
baryum et d’argent.

Elle est azotée, mais ce n’est pas un albuminoïde, car elle n’est coagulée
ni par l’acide azotique, ni par le tannin, ni par le chlorure mercurique,
lorsqu’elle est pure. Sa propriété principale est de changer les matières
proléiques en peptones, en présence d’un acide libre.

Bien séchée, elle peut supporter, sans être altérée, une température
de30° et peut-être même de 100°. Humide, elle perd toute faculté digeslive
au-dessus de 60°. Les sels alcalins lui enlèvent aussi la propriété de
peptoniser les albuminoïdes. L’alcool agit de la même manière, lorsqu’il
est concentré, mais on peut conserver intacte la pepsine dans un liquide
contenant 20 p. 100 d’alcool (Bardet). Pour M. Yigier, il suffit de 15 p. 100
d’alcool pour diminuer de moitié son pouvoir transformateur.

Essai. — La pepsine médicinale doit satisfaire à l’essai suivant. Dans un
petit flacon à large ouverture, on introduit :
gr.Pepsine médicinale 0.50Eau distillée. 60.00Acide chlorhydrique officinal 0.60Fibrine de porc, lessivée et fraîchement essorée 10.00
Le flacon est maintenu pendant six heures dans une étuve chauffée
à 50°. On agite fréquemment, jusqu’à dissolution complète de la fibrine,
puis toutes les heures environ. 10 ce. de la solution refroidie et filtrée ne
doivent pas se troubler par l’addition de 20 à 30 gouttes d’acide azotique.
L’alcool y détermine, au contraire, un précipité abondant.

La pepsine pure doit donner le même résultat, à la dose de 0,20 seulement
(Codex).

On peut remplacer la fibrine par le blanc d’oeuf coagulé à l’eau bouillante.
M. A. Petit admet que 5 grammes dé cette albumine coagulée doivent
être digérés en quatre ou cinq heures, à 40°, par 0Er,10 de pepsine
dissoute dans 25 grammes d’acide chlorhydrique dilué. M. Vigier combat
l’emploi de l’albumine, pour cet essai, parce qu’il donne des résultats
différents suivant le degré de division de la substance.

Pharmacologie. — La pepsine est le ferment digestif de l’estomac des
vertébrés. Cette origine a suggéré l’idée de l’employer comme auxiliaire
du suc gastrique de l’homme, et c’est Corvisart qui, en 1851, a démontré
son importance médicinale.

Le Codex distingue la pepsine pure ou extractive de la pepsine médicinale
ou amylacée. La pepsine extractive est très altérable ; elle absorbe
rapidement l’humidi(,é atmosphérique, devient visqueuse et subit la fermentation
putride. Pour la préserver.de toute altération, on y mélange
ordinairement de l’amidon (pepsine amylacée) , auquel on ajoute un peu
d’acide tartrique, destiné à faciliter l’action du ferment. M. Scheffer critique
l’emploi de l’amidon, qui est une substance hygrométrique, et il
propose de le remplacer par le sucre de lait, qui n’offre pas le même
ANDOUARD. — 4e édition. 32
•498 SUBSTANCES ALBUMINOÏDES.
inconvénient. La glycérine vaut mieux encore ; elle assure pendant longtemps
l’intégrité des propriétés du ferment.

Quelle que soit la nature du mélange dont on fait usage, il doit, pour
être médicinal, désagréger et transformer complètement 20 fois son poids
de fibrine, lorsqu’on le place dans les conditions indiquées par le Codex.
Le plus souvent, on le donne en poudre ; d’autres fois on le prescrit sous
forme d’élixir, de vin, de sirop, de pilules, de tablettes, etc. Le sirop
de pepsine est une préparation à éviter, car, d’après les expériences de
M. Scheffer, les solutions aqueuses de pepsine perdent assez promptement
leur action sur les substances protéiques. Il en est de même des liqueurs
fortement alcooliques, elles annulent l’effet du médicament.

On a donné le nom impropre de pepsine cristallisée à un mélange de
solution de gélatine et de suc gastrique purifié, évaporé à sec à 35°. Ce
produit, souvent peu actif, ne mérite pas les éloges qui lui ont été
décernés.
ÉLIXIR DE PEPSINE.Pepsine médicinale 50 gr.ou Pepsine extractive 20Eau distillée 450Alcool à 80" 150Sirop simple 400Essence de menthe,ou autre Q.S.On délaie la pepsine dans l’eau, puis on
mêle au sirop et à l’alcool, dans lequel
on a dissous l’huile essentielle. On filtre
après 24 heures de contact.Essai. — Bans un flacon à large ouverture,
on met :Élixir do pepsine 20.00Eau distillée 60.00Acide chlorhydrique officinal 0.60Fibrine fraîchement essorée 10.00On fait digérer pendant 6 heures, au
bain-marie et à 50°, en agitant jusqu’à solution
complète de la fibrine, puis toutes les
heures.Le liquide, filtré, ne doit pas être troublé
par l’acide azotique (Codex).
§ 6. PEPTONES PEPSIQUES.

Préparation. — On fait digérer pendant 12 heures, à 50°, dans
10 litres d’eau acidulée par l’acide chlorhydrique (4 p. HC1. anhydre
par litre) , 1 kilogr. de chair de boeuf dégraissée et finement hachée, à
laquelle on ajoute 10 gr. de pepsine de porc. La digestion terminée, on
passe et on laisse refroidir, puis on jette sur un filtre mouillé, pour séparer
les matières grasses. Le liquide ne doit pas être troublé par l’acide azotique,
autrement il faudrait l’additionner à nouveau de pepsine et continuer
la digestion. On le sature ensuite exactement par du bicarbonate de
sodium et on évapore à siccité, au bain-marie.

1 kilogr. de viande donne environ 250 gr. de peptone sèche.

On peut se borner à concentrer la solution de manière à porter sa
densité à 1,20. Elle contient alors 50 p. 100 de peptone.

Quand la peptone doit servir à préparer des vins, des sirops, des élixirs,
etc., il est bon de la préparer avec l’acide tartrique, pour éviter la formation
du chlorure de sodium, qui communique aux médicaments une
saveur peu agréable. Dans ce cas, on sature par le carbonate acide de
potassium la moitié seulement du liquide, on y mélange l’autre moitié,
puis on laisse déposer la crème de tartre avant d’évaporer à siccité (Petit).
PEPTONES PEPSIQUES. 499
Propriétés physiques et chimiques. — Préparées avec soin, les
peptones sont blanches, amorphes, dépourvues d’odeur, d’une saveur peu
prononcée. Elles sont solubles dans l’eau, presque en toutes proportions,
et très hygrométriques. Leurs solutions moussent fortement et sont un peu
visqueuses ; chauffées, elles sont fluides et faciles à filtrer.

Elles diffèrent un peu entre elles, chimiquement parlant, suivant la
substance qui les a fournies. Mais toutes sont lévogyres, diffusibles à travers
le septum du dialyseur, incoagulables par la chaleur, par l’acide
azotique, par le ferrocyanure dé potassium acidulé par l’acide acétique,
etc., ce qui les distingue des matières albuminoïdes. Quelques autres
caractères les rapprochent de ces principes : elles sont colorées en rouge
par le réactif de Millon et par celui de Schultze (sucre et acide sulfurique)  ;
le tartrale cupro-potassique les teinte en rose, puis en rouge, et finalement
en rouge violet ; le tannin et l’alcool les précipitent, mais le.coagulum est
soluble dans l’eau..

Henninger les a considérées comme des acides amidés, dérivés des
albuminoïdes par hydratation.

Essai. — Les peptones du commerce sont parfois mal préparées, ou
adultérées par addition de gélatine, de glucose, de substances insolubles,
etc.

Quand elles ont été insuffisamment peptonisées, elles sont incomplètement
solubles dans l’eau et elles contiennent de la synlonine ou dé l’albumine
soluble, dont la présence est indiquée par le trouble que font naître
dans leurs dissolutions : la chaleur, les acides minéraux, l’acétate de
plomb, le ferrocyanure de potassium acidulé par l’acide acétique, etc.

Le glucose peut être reconnu et dosé au moyen du réactif cupropotassique.


La gélatine est précipitée par le sulfate de magnésium, employé à saturation
(la syntonine donne la même réaction).

Les substances insolubles (graisses, amidon, etc.) sont facilement décelées
par l’eau, qui doit dissoudre intégralement les peptones.

Enfin, on peut coaguler par l’alcool la solution, filtrée, d’un gramme de
peptone, recueillir le précipité, en doser l’azote et multiplier le résultat par
tî,25 pour avoir approximativement le poids des albuminoïdes transformés
contenus dans le produit. Une peptone pure et sèche doit donner à l’analyse
16 p. 100'd’azote. Celles du commerce doivent approcher de ce titre,
si elles ont été bien préparées.

Pharmacologie. — C’est à titre d’aliments que les peptones ont
d’abord été employées en médecine. On a prétendu ensuite, sans preuves
suffisantes peut-être, qu’elles avaient elles-mêmes le pouvoir de coopérer
à la digestion des albuminoïdes ; enfin on les a fait servir à la préparation
de quelques médicaments. On peut les obtenir avec la pepsine, avec le
suc pancréatique et avec la papaïne.

Les peptones pepsiques sont à peu près seules usitées. Le lait, l’albumine
et la fibrine leur servent parfois de base ; mais celles dont on fait le
plus usage sont les peptones de viande. On les administre à l’état sec,
500 SUBSTANCES ALBUMINOÏDES.
enveloppées dans du pain azyme ou délayées dans un aliment liquide.
Souvent on les dissout dans du vin, dans un sirop ou dans un liquide à la
fois alcoolique et sucré. Les peptones tartriques sont préférables aux
peptones chlorhydriques, au point de vue de la saveur.

On a utilisé la propriété qu’elles ont de s’unir à certains sels métalliques,
dont elles dissimulent favorablement les caractères. Les peptonates
de fer et de mercure ont surtout reçu des applications.
ËLIXIR DE PEPTONE.Peptone 5 gr.Alcool à 95° 10Eau distillée 20Sucre 25Vin de Frontignan …. 40PEPTÔNATE DE FER.Albumine sèche 10 gr.Pepsine 5Sirop de sucre 30Solution de fer dialyse 90Eau-de-vie 100Eau distillée 1000PEPTONATE DE MERCURE.Chlorure mercurique 6 gr.— d’ammonium 9Peptone sèche 91 gramme de ce mélange, dissous dans
20 gr. d’eau et 5 gr. de glycérine, pour
injections hypodermiques. 1 ce. contient
1 centigr. de chlorure mercurique.4 gr. du même peptonate, dissous dans un
mélange de 200 gr. glycérine et 800 gr. d’eau,
donnent un succédané de la liqueur de VanSwieten.
(Delpecli.) SIROP DE PEPTONE.Peptone 5 gr.Teinture d’éeorce d’orange 5Eau :<0Sucre 60VIN DE PEPTONE.Peptone 5 gr.Vin de Malaga 95
CHAPITRE XVI
X. — HYDROCARBURES, CORPS NON CLASSÉS
§ 1. ICHTHYOL.Préparation. — On retire l’ichthyol d’une roche bitumineuse du Tyrol, dont le
bitume provient de la décomposition de poissons et d’animaux préhistoriques (V. Fritsck).
A cet effet, on soumet la roche à la distillation. Le produit distille entre 100 et 255° ; il est
traité ensuite par l’acide sulfurique concentré, puis neutralisé par la soude.
Propriétés physiques et chimiques. — L’ichthyol a l’aspect d’un
goudron épais, d’un vert pâle et d’une odeur désagréable, qu’il perd par
la dessiccation dans le vide, sur l’acide sulfurique. Il est très légèrement
alcalin. Il fait, avec l’eau, une émulsion laiteuse. Il est en partie soluble
dans l’eau, dans l’alcool, dans l’éther, complètement soluble dans un
mélange d’alcool et d’éther, dans les huiles et dans la vaseline.

Au bout d’un certain temps, il s’en sépare des gouttelettes riches en
sulfate de sodium. Sa dissolution aqueuse est troublée par les acides minéraux
et par les sels alcalins ; il se dépose un acide sulfuré d’aspect
résineux, soluble dans l’eau.

L’analyse chimique y manifeste la présence du carbone, de l’hydrogène,
de l’oxygène, du soufre et du phosphore. On ne peut en séparer le soufre
sans le décomposer entièrement. La proportion de cet élément est de
2,5 p. 100 dans la roche, et de 10 p. 100 dans le produit traité par l’acide
sulfurique. Le soufre naturel seul est efficace, au point de vue thérapeutique.
Le reste est à l’état de combinaison sulfurée, complètement inaclive,
en tant que médicament, mais servant à rendre le produitsoluble dans l’eau.

Pharmacologie. — Ce médicament a été introduit dans la thérapeutique
des affections cutanées par le Dr Unna, de Hambourg, qui a proposé
de l’appeler sulfo-ichthyolate sodique, réservant le nom d’ichthyol au
premier produit de la distillation du bitume. Il est surtout efficace contre
les démangeaisons ; on l’a employé dans l’eczéma, le favus, le psoriasis,
en pommades qui en contenaient de 5 à 50 p. 100 de leur poids. On le
prétend hémostatique, antirhumatismal et spécifique pour les brûlures,
dont il calme très bien les douleurs, et pour l’érysipèle. On l’administre à
l’intérieur sous forme de capsules ou de pilules, ou à l’état de solution
alcoolo-éthérée. 11 peut être mélangé aux préparations métalliques, sans
les sulfurer. Son seul désavantage réside dans sa mauvaise odeur.

Le Dr Klony a substitué au sulfo-ichthyolate de sodium les sulfoichlhyolates
d’ammonium et de zinc, avec le même succès. Il donne, comme
hès propre à dissiper les engelures, un mélange à parties égales de sulfoichthyolate
d’ammonium et d’essence de térébenthine.
502 HYDROCARBURES, CORPS NON CLASSÉS.
§ 2. PICROTOXINE.

Découverte par M. Boullay, pharmacien.

Préparation. — La préparation de cette substance consiste à traiter
à deux reprises, par l’alcool chaud, la coque du Levant préalablement
pulvérisée. L’alcool est retiré par distillation. Le résidu, additionné '
d’eau et d’un peu d’acétate de plomb, est porté à l’ébullition. L’excès de
plomb est précipité par l’acide sulfhydrique et la solution, filtrée, est
évaporée à cristallisation. On la purifie par des cristallisations nouvelles.

Propriétés physiques et chimiques. — La picrotoxine cristallise
en prismes à 4 pans, incolores, transparents, ou en aiguilles agrégées en
masses radiées. Elle est neutre, inaltérable à l’air, inodore et d’une amertume
insupportable. Elle fond vers 200°, en prenant une teinte jaune ; elle
n’est pas volatile. Pour la dissoudre, il faut : 150 p. d’eau froide, 25 p.
d’eau bouillante, 10 p. d’alcool à 90° froid, 3 p. d’alcool bouillant et 2,5 p.
d’éther. Les acides et les alcalis facilitent sa dissolution, sans s’y combiner.
En solution alcoolique, elle est lévogyre. Les huiles fixes et volatiles ne
la dissolvent pas. Maintenue en ébullition avec la benzine, elle est dédoublée
en picrotoxinine et en picrotine (Lôwenhardt). Sa composition
chimique est encore incertaine."

Traitée par l’acide sulfurique concentré, elle se dissout en prenant une
teinte rouge safranée, qu’une trace de bichromate de potassium fait passer
au vert foncé. Elle réduit le tartrate cupro-potassique et le nitrate d’argent.

Pharmacologie. — La picrotoxine est extrêmement vénéneuse. Son
amertume excessive la fait quelquefois employer à rehausser la saveur de
la bière. Cette fraude est nuisible, en raison des propriétés toxiques de la
picrotoxine. En médecine, elle a été recommandée contre l’épilepsie et la
chorée. On la donne, par milligrammes, en granules ou en solution alcoolique.
Pour M. Bakai, c’est l’antidote le plus rationnel de la morphine.

§ 3. VASELINE.
Pêtroléine^ cosmoline, piméléine, pétroline, etc.
Préparation. — Pour préparer la vaseline, on distille incomplètement les pétroles. Le
résidu, lentement évaporé à l’air libre, est purifié soit par filtration sur du noir animal, soit
par dissolution dans un liquide approprié (alcool, sulfure de carbone, etc.) , ou par les deux
moyens réunis. Sa couleur est brune, blonde ou blanche, suivant qu’il a subi une, deux
ou trois filtrations.
Propriétés physiques et chimiques. — La vaseline est un mélange
d’huiles lourdes de pétrole et d’hydrocarbures appartenant au groupe des
paraffines. Elle est demi-solide, amorphe, blanche si elle est purifiée,
onctueuse au toucher, transparente, vue en lame mince, et fluorescente.
Sa consistance varie avec son origine : les vaselines d’Amérique et de
Russie sont molles et visqueuses, celles d’Europe plus fermes et plus
opaques (J. Biel). Densité 0,835 à 0,868. '
VASELINE. 503
On la désigne, dans le commerce, sous des dénominations variées, correspondant
souvent à une fusibilité particulière. D’après Sheppard, la
vaseline fond à 30°,56, la cosmoline à 54°,44, la déodoroline à 43°,89, la
pëtroline h 38°,89.

Ces points de fusion sont loin d’être constants.

Quel qu’en soit le nom, la vaseline doit être insipide et inodore, fusible
jers 4°, entièrement volatile entre 250 et 300°, insoluble dans l’eau et dans
la glycérine. L’alcool ne la dissout que s’il est concentré, tandis qu’elle
est très soluble dans l’éther, le chloroforme, le sulfure de carbone, les
huiles fixes et volatiles. Elle dissout l’iode, le soufre, le phosphore, les
alcalis organiques, le phénol, l’acide salicylique, etc.

Elle est complètement neutre et inaltérable à l’air, même en présence
des acides ou des alcalis. L’acide sulfurique pur ne la colore pas.

Essai. — Souvent la vaseline contient des acides sulfonés, comme conséquence
de traitements faits avec l’acide sulfurique. En outre, on la falsifie
parfois au moyen des corps gras et de la cire.

On recherche la présence des acides sulfonés, en maintenant en fusion
vers 30° pendant une heure, dans un petit matras bouché, de la vaseline
avec le double de son poids d’ammoniaque liquide. Après refroidissement,
on jette le mélange sur un filtre mouillé, on évapore le liquide filtré au
bain-marie, à siccité, puis on l’essaie avec le chlorure de baryum. Il ne
doit pas se former de précipité si la vaseline est pure.

Pour déceler les corps gras, d’origine végétale ou animale, il’suffit de
chauffer la vaseline avec de la soude caustique : la vaseline restera insoluble,
tandis que les corps gras seront transformés en savon, que l’on pourra
facilement caractériser.

La cire est reconnaissable à l’odeur et à la consistance qu’elle communique
au produit. En outre, elle élève sa densité au-dessus de 0,860 et son
point de fusion au-dessus de 44°.

Enfin, si elle est bien puréj la vaseline ne doit pas être colorée par l’acide
sulfurique.

Pharmacologie. — La vaseline est un excipient fréquemment employé
aujourd’hui pour remplacer l’axonge. Sa neutralité, son inaltérabilité,
sont les litres sur lesquels on a fondé ses premières applications, complètement
généralisées aujourd’hui. Elle a supplanté les corps gras d’origine
animale, dans une foule de topiques. Il ne serait peut-être pas prudent de
pratiquer toujours cette substitution. MM. Adam et Schoumacher ont
établi, expérimentalement, que la peau n’absorbe pas les médicaments
solubles divisés dans la vaseline.

On a quelquefois employé cette substance à l’intérieur, dans les affections
des voies pulmonaires. Elle n’a produit aucun effet nuisible. M. Dubois
a démontré du reste qu’elle n’est pas toxique, pour les chiens au
moins. Aussi pratique-t-on sans inconvénient, depuis un certain temps
déjà, des injections sous-cutanéês avec de la vaseline liquide, c’est-à-dire
avec de la vaseline dont la concentration n’a pas été poussée jusqu’à la
limite ci-dessus indiquée (D = 0,82 — 0,83).
Livre iiMÉDICAMENTS DE COMPOSITION CHIMIQUE COMPLEXE
ET SOUVENT PEU DÉFINIE
CHAPITRE XVII
RÉCOLTE ET CONSERVATION DES MÉDICAMENTS
§ 1. CHOIX ET RÉCOLTE.

Lorsqu’un médicament présente une composition chimique simple, il est
aisé de le choisir dans un état convenable. Tel est le cas des substances
empruntées au règne minéral et, généralement, de toutes celles qui ont
été décrites au livre premier. Qu’elles aient été prises directement dans
la nature, ou qu’elles soient le produit du laboratoire, on peut vérifier
leur pureté ; l’analyse chimique est, pour cette recherche, un guidé toujours
fidèle.

La même sûreté ne préside pas constamment au choix des médicaments
d’origine animale ou végétale. La garantie de l’analyse chimique existe
encore pour ceux dont le principe actif (alcaloïde, résine, etc.) peut être
dosé avec quelque certitude ; elle manque pour le plus grand nombre. En
l’absence de ce contrôle, il faut recourir à la constatation de caractères
qui, pris isolément, n’ont pas une bien grande valeur, mais dont l’ensemble
permet souvent une appréciation suffisante de la qualité -du produit.
Toutefois, il est préférable encore de récolter soi-même, quand on
le peut, les substances que l’on veut employer.

Cette récolte doit être l’objet de soins particuliers. Les êtres organisés
offrent, à chaque période de leur existence, une composition chimique
différente ; de plus, ils sont, pendant leur vie, exposés à des influences
multiples, susceptibles d’anéantir ou d’exalter leurs propriétés médicinales.
Leur-élection doit donc être soumise à des préceptes spéciaux. Ces
préceptes fléchiront quelquefois, devant des nécessités imprévues ; mais,
à quelques exceptions près, le pharmacien devra les suivre exactement,
s’il ne veut pas assumer la responsabilité de délivrer des médicaments
inertes ou nuisibles. Il est également utile au médecin de les connaître ;
ils lui révéleront les conditions dans lesquelles les médicaments sont le
plus actifs, et celles qui les exposent à perdre tout ou partie de leurs vertus.
CHOIX ET RÉCOLTE. 505A: SUBSTANCES ANIMALES. ■
Le nombre des animaux utilisés par la pharmacie était autrefois considérable ;
successivement réduit par les progrès de la science, il est aujourd’hui
très faible et il comprend à peu près autant d’espèces exotiques
que d’espèces indigènes.

Les animaux exotiques et leurs produits étant recueillis dans des conditions
qu’il n’est pas possible de modifier, on se borne, avant de les accepter,
à rechercher s’ils possèdent les propriétés physiques qui leur ont été
assignées comme caractères. Ainsi fait-on pour le musc, la cochenille,
l’ichthyocolle, le castoréum, etc. Cette étude ressortit principalement à la
matière médicale.

Quand on a besoin d’animaux indigènes, on doit s’attacher à constater
leur habitat, leur nourriture, leur âge, leur état de santé ; on doit enfin
choisir la saison pendant laquelle on les prend.
Age. — Les animaux ont des propriétés bien différentes suivant qu’on
les examine à tel ou tel moment de leur existence. Jeunes, ils offrent une
chair molle, aqueuse, fournissant beaucoup de gélatine. Leur squelette est
faiblement incrusté de calcaire et riche en osséine. Vieux, ils ont les muscles
plus durs, ils donnent moins de gélatine et ils cèdent à l’eau des principes
plus sapides et plus toniques. Leur graisse est plus ferme ; leurs os sont
très chargés de calcaire et plus faciles à briser. A l’état adulte, ils jouissent
de propriétés intermédiaires ; ils sont déjà moins mucilagineux et plus
excitants ; leur chair est ferme, leur graisse très dure et très abondante ;
leur système osseux est plus résistant qu’à aucune autre époque.

Il faut donc s’adresser aux jeunes animaux, pour obtenir des principes
émollients ; à ceux qui ont atteint l’âge adulte ou qui l’ont dépassé, pour
avoir des principes toniques ou excitants.
Saison. — La saison, propre à la récolte des animaux, est nécessairement
déterminée. Un grand nombre d’espèces se cachent pendant l’hiver :
sangsues, vipères, grenouilles, etc. D’autres ne paraissent que pendant un
temps très court, exemple, les cantharides, qu’on n’aperçoit qu’aux mois
de mai et de juin. D’un autre côté, les saisons, modifiant les conditions
d’existence des animaux, apportent nécessairement des perturbations dans
leurs propriétés. Ainsi, ceux qui fournissent des produits aromatiques,
tels que le castor et le chevfotain porte-musc, donnent des sécrétions plus
abondantes à l’époque du rut qu’à tout autre moment. Le cerf n’abandonne
qu’au printemps la partie du système osseux qui couronne sa tête.
C’est aussi dans cette saison seulement que les écrevisses contiennent,
dans leur tube digestif, les concrétions calcaires qu’on y recherche.
Nourriture. — L’influence de l’alimentation est des plus manifestes sur
la santé des animaux et sur les qualités de leurs produits. Le lait d’une
vache n’a ni le même aspect ni la même saveur, pendant tout le cours
de l’année ; ce qui tient, en grande partie, aux variations apportées à sa
nourriture, par la succession des saisons. -
506 RÉCOLTE ET CONSERVATION DES MÉDICAMENTS.
La graisse des ruminants nourris au fourrage sec est plus molle que
celle des mêmes animaux nourris avec des plantes vertes. Le miel est
tantôt blanc, tantôt coloré, suivant l’espèce des plantes fréquentées par
les abeilles. La même condition détermine son odeur particulière et, dans
les contrées où croissent en abondance des plantes vénéneuses, le miel
peut devenir toxique, ainsi que l’a observé Saint-Hilaire.
Habitat. — Il faut toujours chercher les animaux dans les localités et
sous les climats où ils se plaisent le mieux ; c’est là seulement que leurs
propriétés auront acquis le plus d’intensité.
Santé. — On doit enfin s’assurer, autant qu’il est possible, de l’état de
leur santé. Des sujets malades ne peuvent fournir que des produits altérés.

B. SUBSTANCES VÉGÉTALES.

Les plantes médicinales sont bien plus nombreuses et plus importantes,
pour le pharmacien, que les substances animales. Les différences qui
existent entre elles et ces dernières, au point de vue de la nature chimique,
imposent des règles spéciales pour leur récolte. Ici encore, il faut
tenir grand compte des conditions d’âge, de climat et de saison, auxquelles
viennent s’ajouter celles de terrain, d’exposition et de culture,
qui ont une influence capitale sur le développement des végétaux.
Age. — Les plantes ont, comme les animaux, une composition toute
différente aux diverses époques de leur A'ie. Au début, elles ne renferment
guère que de l’eau et du mucilage. Les principes actifs se forment plus
tard ; ils augmentent dans le végétal adulte, pour décroître dans la dernière
phase de son existence. C’est en vertu de cette loi, que les jeunes
pousses de la chicorée ne sont pas amères et que celles de l’aconit, de la
viorne et de l’apocyn peuvent servir d’aliment, alors que plus tard elles
deviennent vénéneuses.

Le sucre se forme, en général, à l’époque de la maturité ; la canne et la
betterave n’en contiennent presque pas avant ce moment, et les fruits acides
ne deviennent sucrés qu’au terme de leur maturation. Les huiles volatiles
se développent en même temps que les fleurs et disparaissent le plus souvent
avec elles.

Les résines semblent augmenter depuis l’état adulte de la plante jusqu’à
son extrême vieillesse.

La proportion des substances minérales s’accroît aussi pendant toute la
durée de la vie végétative. Les sels solubles se trouvent dans les jeunes
individus ; les sujets âgés renferment surtout des sels insolubles. Aussi
est-ce aux plantes herbacées qu’on demande habituellement le carbonate
de potassium, les sels calcaires devenant plus abondants que celui-ci dans
les végétaux vivaces.

La pectine ne se rencontre que dans les fruits mûrs.

On sait encore que le sagou trop jeune est sucré et non amylacé ; que
trop jeune aussi le sureau n’est pas purgatif et que les feuilles de belladone
contiennent plus d’atropine après la floraison de la plante, qu’avant
CHOIX ET RÉCOLTE. b'07
l’évolution des organes floraux (Lefort). Il y a donc, dans l’âge des végétaux,
une cause de modifications profondes pour leur composition
chimique et, par suite, pour leurs propriétés.
Terrain. — L’influence du terrain n’est pas moins marquée. Les plantes
des terrains secs sont plus aromatiques que celles des terrains humides ;
à cet égard, les plantes des montagnes sont préférables à celles des plaines.
Les crucifères, les solanées et, probablement, tous les végétaux qui doivent
leurs propriétés médicinales à des principes azotés sont plus actifs
quand on les cultive au voisinage des habitations. Un grand nombre de
plantes ne vivent que dans les terrains calcaires, d’autres dans les lieux
marécageux. Certaines ombellifères changent entièrement de propriétés
et deviennent vénéneuses lorsqu’on les transporte d’un endroit sec dans
une terre humide.

La forme des racines indique souvent la préférence des végétaux pour
tel ou tel sol. Les racines fibreuses ont besoin d’une terre légère et meuble,
les racines pivotantes ou tubéreuses préfèrent les terrains compactes. La
vigne se plaît aux sols pierreux, et la bourrache dans ceux qui sont
chargés de nitre.
Climat. — Le climat apporte des changements considérables dans la
nature des plantes. Dans les pays chauds, les principes aromatiques et les
alcaloïdes se développent mieux que dans les climats froids. Et cette différence
est appréciable pour les parties d’un même pays situées à des latitudes
un peu éloignées. C’est ainsi que les labiées renferment plus d’huile
volatile dans le midi que dans le nord de la France ; en revanche, cette
huile volatile est moins suave.

Les végétaux annuels, dans les régions tempérées, deviennent souvent
vivaces sous un ciel plus chaud. La saveur des plantes exotiques est habituellement
plus prononcée que celle des plantes de nos pays. Leurs propriétés
varient également : la pêche est purgative en Perse et elle ne l’est
pas en Europe.
Culture. — La culture modifie les propriétés médicinales des plantes autant
que leurs propriétés physiques. On croyait autrefois que le plus souvent
elle nuit aux végétaux, en les appauvrissant en principes actifs. Le
contraire est souvent vrai ; la culture développe le principe aromatique des
ombellifères, des labiées et des crucifères, la matière colorante des violettes,
les alcaloïdes des quinquinas, etc.

Il est certain aussi que les chicoracées perdent leur amertume, quand on
lescultive, et que, sous la même influence, la plupart des végétaux deviennent
plus succulents, plus aqueux. La part à faire à la culture, dans la modification
des plantes, doit être étudiée pour chaque espèce en particulier.
Saison. — Il est important de connaître exactement l’époque où l’on doit
recueillir les plantes et que Van Helmont nommait temps balsamique. La
composition des végétaux varie plusieurs fois dans l’année ; en outre, les
plantes vivaces ne peuvent être récoltées tous les ans, comme celles qui
sont annuelles ; leur développement complet exige plusieurs années de
végétation.
508 RÉCOLTE ET CONSERVATION DES MÉDICAMENTS.
M. Harsten a fourni récemment un nouvel exemple de l’influence des
saisons sur les végétaux. Il a retiré de l’Isopyrum thaliclroïdes, à l’époque
de la floraison, deux alcaloïdes, dont l’un est amorphe et l’autre cristallisé.
Examinant la même plante, en automne, il a trouvé le composé amorphe
en plus grande abondance que la première fois, dans la racine, tandis que
le second avait complètement disparu. M. Harsten présume que l’alcali cristallisable
se forme tout d’abord, dans le végétal, et qu’il se convertit peu à
peu en alcali amorphe. Il regarde comme probable que cette métamorphose
s’applique à d’autres cas et que, par exemple, il faut recueillir
l’opium à des époques différentes, suivant que l’on veut y voir prédominer
la morphine, la narcéine ou la codéine.
Lumière. — La lumière est indispensable à la vie des plantes, qui, dans
l’obscurité, pâlissent, s’étiolent et finissent généralement par mourir. Par
contre, celles qui sont exposées aux rayons solaires deviennent sapides,
colorées et elles acquièrent toutes leurs propriétés caractéristiques. On doit
rejeter celles qui n’ont pas végété dans de bonnes conditions d’insolation.

Ces principes généraux posés, il reste à préciser le moment favorable à
la récolte des diverses parties des végétaux.
a. Racines. — Ori récolte les racines à l’automne, après la chute des
feuilles, ou au printemps, avant le développement des bourgeons. Le choix
entre ces deux époques est souvent déterminé par la durée de la vie du
végétal. Les racines des plantes annuelles, par exemple, doivent être nécessairement
recueillies pendant le temps où les tiges en révèlent encore la
présence. Elles sont d’ailleurs presque toujours inertes et fort peu usitées.
Les racines des plantes bisannuelles sont prises à la fin de leur première
année, pendant l’hiver. Quant aux racines vivaces, on les laisse se développer
pendant 1 à 3 ans, quelquefois pendant 5 ans, comme le jalap et la
rhubarbe.

Les motifs qui font récolter lés racines au printemps ou à l’automne
sont faciles à pénétrer. A l’automne, après la tombée des feuilles, les sucs
n’étant plus aspirés par la tige se concentrent dans la racine. Au printemps,
le réveil de la vie végétative commence par les racines, et celles-ci
se gonflent, par suite de l’activité de la circulation des sucs. C’est même au
printemps qu’elles atteignent leur développement maximum, seulement
elles contiennent alors beaucoup d’eau, en même temps que des substances
actives. Il est difficile de se prononcer d’une manière absolue pour l’une
ou pour l’autre de ces deux époques. L’automne est préféré par le plus
grand nombre des pharmacologistes ; il a été recommandé par Dioscoride,
par Avicenne, par Galien et par Baume. L’hiver serait peut-être la meilleure
saison. L’analyse chimique seule peut en décider.
b. Tiges. — La pharmacie conserve un assez grand nombre de tiges
souterraines et très peu de tiges aériennes. Parmi les premières, qu’on
désigne le plus souvent sous le nom impropre de racines, on peut citer celles
de : fougère mâle, chiendent, asperge, curcuma, galanta, zédoaire, salsepareille,
petit-houx, iris, benoîte, fraisier, etc. Au nombre des tiges aériennes
sont la douce-amère et les bois exotiques.
CHOIX ET RÉCOLTE. 509
L’époque à laquelle on récolte ces deux espèces de tiges est la même.
D’après Knight, c’est toujours en hiver qu’il faut les couper, parce qu’à ce
moment elles sont plus chargées de sucs et qu’elles fournissent plus
d’extrait. On a conseillé d’enlever l’écorce des arbres, pour augmenter les
qualités du bois. L’expérience a constaté, en effet, que par cette pratique
les tiges ligneuses deviennent plus riches en principes extractifs ; mais elle
a démontré aussi qu’elles ne sont plus susceptibles d’une longue conservation,
inconvénient plus sensible d’ailleurs pour l’industrie que pouf la
pharmacie. Lorsqu’on doit se servir des tiges ligneuses, on les choisit ordinairement
assez jeunes, car en vieillissant elles deviennent trop sèches.

c. Écorces. — Les écorces de tige, de racine et de fruit sont utilisées
comme médicaments.

Les écorces de tige (orme, chêne, quinquina) doivent être recueillies au
commencement de l’hiver ; les sucs y sont alors plus abondants, la végétation
des feuilles ayant cessé.

Les écorces de racine sont habituellement enlevées à des racines vivaces :
cynoglosse, quintefeuille, grenadier, garou. On les choisit âgées de 3 ou
4 ans. On se sert couramment aujourd’hui d’écorce de racine de quinquina,
prise sur des sujets de 2 ans et dont on a obtenu un rendement de quinine
inattendu.

Quant aux écorces de fruit, on les coupe alors que les fruits commencent
à mûrir. Elles sont, en cet état, plus aromatiques que si on attendait la
maturation complète. Les plus employées sont les écorces d’orange, de
citron, de grenade et de coing.
d. Bourgeons. — Les bourgeons, dont la médecine tire parti, sont peu
nombreux ; ceux du sapin et du peuplier sont à peu près les seuls qu’on
puisse citer. On les cueille au commencement du printemps, avant l’épanouissement
des feuilles.
e. Feuilles. — On enlève les feuilles des plantes herbacées au moment
où leur végétation est à son apogée, c’est-à-dire un peu avant l’épanouissement
de la fleur. Plus tôt, elles seraient trop gorgées d’eau ; plus tard,
elles auraient changé de composition et pris une teinte jaune.

Quelquefois on prend, avec les feuilles, les tiges fleuries ; on les désigne
alors sous le nom de sommités fleuries.

Dans tous les cas, il ne faut recueillir que les feuilles saines et bien développées ;
ce sont les seules dans lesquelles la végétation ait déposé des
principes médicamenteux. On aura soin aussi de ne pas récoller des feuilles
mouillées, soit par la pluie, soit par la rosée.
f. Pleurs. — En général, on prend les fleurs à moitié épanouies ; elles
ont acquis alors toutes leurs propriétés médicinales ; après la fécondation,
elles se flétrissent et perdent à la fois leur couleur et leur parfum. Seules,
les roses de Provins sont cueillies tout à fait en bouton ; lorsqu’elles s’ouvrent,
elles deviennent moins astringentes et d’une couleur moins foncée.
La petite centaurée, au contraire, semble plus amèreaprèslafécondation ;
on prend ses fleurs tout épanouies.

Quelquefois on enlève avec leur calice les fleurs qu’on ne peut en séparer
510 RÉCOLTE ET CONSERVATION DES MÉDICAMENTS,
facilement, ou pour lesquelles la présence de cette enveloppe n’offre aucun
inconvénient. On opère ainsi pour la mauve, la guimauve, l’arnica, la
camomille, l’ortie blanche, etc. Souvent on les monde de ce calice : coquelicot,
molène, violette, etc. Parfois enfin, on les récolte avec le sommet de
la tige qui les porte ; c’est ce qui a lieu quand les fleurs sont petites et
serrées, comme celles de la fumeterre, de l’absinthe, du caille-lait, de
l’hysope, etc.

La récolte des fleurs doit toujours être faite par un temps sec, le matin,
après que le soleil a dissipé la rosée qui les recouvre, ou le soir, avant qu’il
ne soit nuit. Celles qu’on cueille le matin ont plus de parfum que les
autres.
g. Fruits. — Les fruits sont récoltés de manière différente, suivant qu’ils
sont secs ou charnus.

Les fruits charnus doivent presque tous être cueillis avant leur entière
maturité. Ils sont à ce moment plus sapides ; leur suc est moins visqueux
et les acides y sont plus abondants. Dans ce cas sont les framboises, les
groseilles, les cerises, les mûres, les coings, etc. Ceux qui font exception-
à cette règle sont peu nombreux : ce sont les merises, les fruits
du berberis, du sureau et du nerprun, qui exigent un certain degré de
maturité.

_ Il est très important d’arracher de bonne heure les fruits à conserver ;
ils s’altèrent très promptement s’ils sont trop mûrs.

Les fruits secs sont également cueillis avant leur maturité. Autrement,
ceux qui sont déhiscents perdraient leurs semences et la majeure partie de
leurs principes odorants, par suite de leur dessiccation sur la plante.
h. Semences. — Pour la récolte des semences, on attend la maturité
complète. Dans les fruits déhiscents, cette maturité est annoncée par leur
ouverture spontanée. Dansles fruits charnus, elle a pourindice la maturité
du péricarpe. Si on tarde au delà de ce terme, il peut arriver que les
semences soient en partie décomposées, sous l’influence de la fermentation
du parenchyme. Prises plus tôt, elles sont trop aqueuses, parce que l’élaboration
de leurs sucs n’est pas terminée ; elles ne se gardent pas bien et
n’ont pas les propriétés médicinales voulues.

Le blé, le sarrasin et les graminées, en général, sont récoltées au moment
où la graine, entièrement mûre, va sortir de ses enveloppes.

. § 2. DESSICCATION ET CONSERVATION.

On dessèche les végétaux et quelquefois les substances animales, pour
pouvoir les employer aux époques où on ne les rencontre pas à l’étal
vivant. Malheureusement les plantes sèches ne représentent pas exactement
les plantes vertes, sous le rapport de la composition chimique. Pendant
la dessiccation, les principes de nature albuminoïde sont coagulés et
deviennent insolubles, ceux qui sont volatils s’échappent et ceux qui sont
colorés changent de teinte. Il se produit, on outre, d’autres altérations,
dont la science n’a pas encore une connaissance exacte. Ces modifications
DESSICCATION ET CONSERVATION. 511
chimiques sont, pour la plupart, inévitables. Cependant, en mettant à
profit les notions acquises sur la composition des végétaux et sur les transformations
probables de leurs principes, on parvient à conserver aux
plantes sèches une grande partie des propriétés qu’elles offraient avant la
dessiccation.

Les précautions à prendre, pour les dessécher, se réduisent à les exposer
à l’air libre, en couche très mince et dont on change souvent la surface,
dans des séchoirs vastes et bien aérés. Les ouvertures du séchoir doivent
aspecter l’est et le midi ; en outre, elles ne doivent laisser accès ni à la
pluie, qui provoque les fermentations, ni aux rayons solaires, qui dénaturent
les principes colorés.

Lorsque les plantes sont charnues, difficiles à sécher et que d’ailleurs
elles ne contiennent pas de principes faciles à dissiper par une légère
élévation de température, on les sèche à l’étuve.

En résumé, la dessiccation doit être aussi prompte que possible et faite
à l’abri d’une trop vive lumière, pour fournir des plantes satisfaisant aux
exigences pharmaceutiques. On modifie ces conditions générales suivant
la nature de l’organe végétal à conserver.
a. Racines. — Avant de sécher les racines, on les lave avec soin, pour
enlever la terre qui les recouvre et, si elles sont peu volumineuses, on les
dispose sur des claies, ou l’on en fait des paquets, que l’on suspend dans
le séchoir.

Dans le cas où elles sont charnues, la dessiccation est beaucoup plus
lente et, pour prévenir les altérations que cette lenteur pourrait engendrer,
on fend les racines en plusieurs morceaux, ou bien on les coupe en rondelles
et, de ces fragments reliés avec une corde, on forme des chapelets,
que l’on expose dans le séchoir et au besoin à l’étuve.

Quelques pharmacologistes préfèrent ne pas laver les racines ; ils les
débarrassent de la terre adhérente, en les secouant dans .un sac, quand
elles sont sèches. Le lavage est toujours plus sûr et donne de plus beaux
produits.

Quand il est nécessaire de les garder à l’état frais, on y peut réussir en
coupant leur collet, pour empêcher le développement des feuilles, et en les
enterrant dans une couche épaisse de sable bien sec.
b. Tiges. — On sèche très facilement les tiges ligneuses, en les .abandonnant
à l’air libre et à l’ombre, ou même au soleil.

Les tiges herbacées, placées sur des claies, en couche mince, sèchent
très rapidement.

Les tiges contractées, qu’on nomme bulbes, oignons, tubercules, sont d’une
dessiccation plus lente. Tantôt on les divise, au couteau, en plusieurs tronçons ;
tantôt on les sèche entières au soleil ou à l’étuve ; on en isole les
écailles, quand elles sont écailleuses. Presque toujours on les met en chapelets,
que Ton pend au séchoir.

c. Écorces. — La dessiccation dés écorces est faite sans autre soin que
celui de changer, de temps à autre, la face exposée à l’action de l’air.
d. Feuilles. —■ Il faut beaucoup plus de précautions pour les feuilles.
512 RÉCOLTE ET CONSERVATION DES MÉDICAMENTS.
Celles qui renferment des principes aromatiques doivent être séchées à
une température aussi basse que possible: menthe, mélisse, sauge, etc.
Les autres exigent moins de soin. Toutes abandonnent facilement leur
humidité, quand on les place sur une claie, à l’abri des rayons solaires.

e. Fleurs. — Les fleurs sont les parties de plantes les plus délicates à
dessécher. Il faut leur conserver, le plus possible, leur couleur et leur
parfum. On y parvient en les séchant à une basse température et dans
un demi-jour ; sans ces deux précautions, elles noircissent ou se décolorent.

On les sépare les unes des autres, quand elles sont volumineuses. On
en fait des bouquets, si elles sont petites et portées sur des tiges peu
succulentes : centaurée, caille-lait, absinthe, etc.

Presque toujours on leur laisse leur calice ; cependant, pour les violettes,
les oeillets, les roses rouges, etc., on ne prend que les pétales.

Un grand nombre de moyens ont été proposés par MM. Berjot, Réveil,
Stan. Martin, etc., pour conserver aux fleurs leur forme naturelle et leur
coloration. Ces moyens sont généralement d’une application trop longue
pour être pratiques.

M. Sauter, de Genève, a proposé de les comprimer fortement, ainsi que
les herbes officinales : menthe, mauve, tilleul, etc. Il affirme que ces
plantes, ainsi réduites à un petit volume, gardent parfaitement leur odeur
et leur couleur caractéristiques. Ce moyen est certainement recommandable.

f. Fruits. — Lorsque les fruits sont secs, on les laisse sécher sur la
plante, s’ils sont indéhiscents ; dans le cas contraire, on les expose au
soleil ou au séchoir.

Quand ils sont charnus et petits, on les sèche, entiers, à l’étuve ou au
soleil ; sont-ils volumineux, on les incise, on les coupe en tranches, avant
de les exposer à la chaleur de l’étuve. Il est bon d’alterner le séjour à
l’étuve avec l’exposition à l’air, pour rétablir l’équilibre entre les couches
superficielles plus fortement séchées.
g. Semences. — Les semences sont le plus souvent très faciles à
sécher.

Quand elles sont cornées, elles sont sèches d’avance ; amylacées, il faut
veiller à ce qu’elles ne soient pas mouillées au moment où on les place au
séchoir ou à l’étuve, car alors elles s’échaufferaient. Une douce chaleur
les dessèche facilement. Lorsqu’elles sont huileuses, on évite de leur faire
subir une élévation de température, qui rancit les matières grasses. On
les sèche à l’ombre, rarement au soleil.

La' conservation des substances végétales et animales est généralement
assurée, lorsqu’on les préserve de l’humidité atmosphérique. Comme il est
à peu près impossible d’empêcher qu’elles n’absorbent cette humidité, on
leur fait faire, de temps à autre, un court séjour à l’étuve, pour les maintenir
dans un état convenable de dessiccation.

Les feuilles et les fleurs ont moins besoin de cette précaution que certains
autres organes végétaux ; il est même bon d’éviter qu’elles ne soient trop
sèches, car alors elles sont friables et, au moindre frottement, elles tombent
DESSICCATION ET CONSERVATION. 513
en poussière. Cependant, elles ne doivent jamais offrir d’humidité sensible.
Il faut les garantir avec autant de soin de la lumière directe, qui leur fait
perdre rapidement leur coloration caractéristique. Pour les soustraire à
son influence, on les enferme souvent dans des flacons en verre bleu. Le
choix de ce verre est défectueux, car la couleur bleue compte parmi les
nuances du spectre, qui favorisent le plus les combinaisons chimiques.
Il faut donc en éviter l’emploi et ne se servir que de verre jaune, rouge
ou noir surtout, qui protège très efficacement les médicaments contre
l’action de la lumière solaire.

Les racines et les fruits charnus sont souvent la proie des insectes. Il est
nécessaire de les faire passer par l’étuve assez fréquemment, pour prévenir
la multiplication de leurs parasites. On obtient encore de bons résultats,
en plaçant un peu de mercure métallique au fond des vases qui les
contiennent ; les vapeurs mercurielles, qui se produisent, font périr les
insectes.

Quant aux bois, aux écorces, aux fruits secs et aux semences, leur conservation
est indéfinie, lorsqu’ils sont bien secs. Il ne faudrait pas en inférer
que ces médicaments puissent être employés en pharmacie plusieurs
années après leur récolte. Toutes les substances végétales doivent être renouvelées
chaque année ; par exception, on peut porter à deux ans la durée de
la conservation de celles qui proviennent de plantes vivaces. Ce terme
ne doit être dépassé sous aucun prétexte.
ANDOUABD. — i° édition.
CHAPITRE XVIII
POUDRES

Les poudres forment un groupe de médicaments excessivement nombreux
et très importants. Il est peu de substances, végétales ou animales,
qu’on emploie en pharmacie sans leur faire subir une division préalable.

Cette division a pour but de faciliter leur usage et de permettre la soustraction
plus complète de leurs éléments solubles, soit par les liquides de
l’économie, soit par les dissolvants à l’aide desquels on cherche à les épuiser/
Elle offre encore cet avantage, qu’elle ne produit pas d’altération profonde
dans la composition chimique des médicaments ; elle leur imprime,
cependant, des modifications sensibles. En général, elle affaiblit leur couleur
 ; mais on ne s’explique pas comment elle peut diminuer parfois leur
saveur et leur solubilité, ainsi qu’on l’a observé pour le sucre et pour la
gomme. On a cherché à mettre ce phénomène sous la dépendance de l’électricité
 ; on l’a présenté aussi comme le résultat d’un mouvement moléculaire,
analogue à celui qui transforme l’acide arsénieux vitreux en acide
opaque ; en réalité, on n’en peut actuellement donner aucune explication
vraiment satisfaisante.

On partage les poudres pharmaceutiques en deux groupes, sous les
dénominations de poudres simples et de poudres composées. Les premières
ne sont formées que d’un seul médicament ; les autres résultent du mélange
de plusieurs poudres simples.

I. — POUDRES SIMPLES.

Préparation. — Les procédés au moyen desquels on pulvérise les
médicaments ont été décrits au chapitre premier (page 2). Le choix à faire
entre eux sera précisé à propos de chaque poudre en particulier. Il suffira,
pour compléter ce qui touche à leur application, d’indiquer les conditions
générales auxquelles doit satisfaire la préparation des poudres médicamenteuses.


1° Le premier soin à prendre est de choisir un mortier approprié à la
nature de la substance à diviser. La matière dont est formé le mortier doit
être plus dure que le corps à mettre en poudre et inattaquable par lui. On
ne peut donc pulvériser, dans un mortier de marbre, un métal ou un acide,
ni, dans un mortier de laiton, du sublimé corrosif ou toute autre substance
susceptible d’être décomposée par un métal.

2° Les corps à pulvériser doivent être mondés avec soin de toutes les
POUDRES SIMPLES. 515
impuretés et de toutes les parcelles défectueuses ou inutiles, qui s’y trouvent
attachées. Cette précaution est préférable au rejet des premiers produits
pulvérisés, conseillé par quelques praticiens. -

3° On brise, on coupe, on divise à la râpe ou à la lime ceux qui sont
trop durs ou trop volumineux pour être pulvérisés directement.

4° On les sèche ensuite à l’étuve, jusqu’à ce qu’ils se brisent facilement.
S’ils restaient imprégnés d’humidité, ils seraient élastiques et ils offriraient
à la pulvérisation une résistance parfois invincible.

5° Pour abréger l’opération, on sépare, fréquemment, au moyen d’un
tamis, les parties réduites en poudre de celles qui ne sont pas encore
suffisamment divisées et qui, sans cette précaution, seraient protégées par
les premières contre le choc du pilon. Le degré de ténuité, que l’on veut
obtenir, est réglé mathématiquenient par le diamètre des mailles du tamis.
On cherche, le plus souvent, à produire des poudres excessivement ténues ;
cependant, on pousse moins loin la division des substances huileuses et
de celles qu’on veut employer comme sternutatoire.

Les toiles de soie et de laiton sont très régulières et donnent des poudres
homogènes. On les désigne par des numéros indiquant le nombre de
mailles contenues dans 27 millimètres (1 pouce) de leur surface.

Les tissus de crin sont moins réguliers ; ils donnent des poudres plus ou
moins grossières et peu homogènes. On doit donner la préférence aux
tissus de Venise, qu’on désigne par les n°à 1, 2, 3, etc., selon la dimension
des mailles. (V. Tamisation.) 

Les tamis en toile métallique et à mailles très larges portent plus spécialement
le nom de cribles (n° 25 et au-dessous).

L’emploi des tamis couverts est toujours avantageux, surtout s’il s’agit
de préparer des poudres très ténues ou dangereuses à respirer : ipécacuanha,
cantharides, euphorbe, etc.

6° Il est rare qu’on puisse pulvériser intégralement un produit végétal
ou animal ; les fibres ligneuses et les tissus organisés sont très réfractaires
à la division par contusion et comme, .en général, ils ne jouissent pas de
propriétés médicinales actives, il y. a tout intérêt à ne pas les introduire
dans les poudres. On les évite, en rejetant le dernier quart de la
substance ou, plutôt, en cessant l’opération lorsque le résidu ne présente
plus l’odeur et la saveur que doit posséder le médicament.

1° Quand la pulvérisation est terminée, on mélange avec soin les divers
produits qu’elle a fournis ; les éléments qui composent un végétal ou un
animal, étant inégalement friables, se réduisent en poudre les uns après
les autres ; de là la nécessité de les mélanger à la fin de l’opération, de
telle sorte que chacun d’eux se trouve également réparti dans toute la
masse. Le meilleur moyen pour atteindre ce résultat consiste à faire passer
la poudre à traders un tamis moins serré que le premier ; on réitère une
seconde fois cette manoeuvre, si elle paraît utile.

8° Si la poudre obtenue est hygrométrique, il faut l’exposer à l’étuve et
l’enfermer dans des flacons bien bouchés, aussitôt qu’elle est sèche.

Conservation. — En raison de leur division extrême, les poudres sont
516 POUDRES.
plus sensibles à l’action des agents physiques et chimiques que les subs’
tances avec lesquelles on les a préparées. La lumière, l’oxygène et l’humidité
atmosphérique les altèrent avec rapidité. Il est donc indispensable
de les renouveler fréquemment et de les enfermer, bien sèches, dans des
vases hermétiquement clos et placés à l’abri des rayons solaires.

Plusieurs praticiens sont convaincus qu’on ne peut les préserver de
toute altération, qu’en les conservant dans des sacs de papier, c’est-àdire
à peu près à l’air libre. Cette opinion est difficile à soutenir. Les
poudres végétales et animales se conservent très bien lorsque, suivant le
conseil de Parmentier, on les chauffe'à l’étuve au moment de les mettre
en flacon, pour dissiper l’eau qu’elles ont absorbée pendant leur préparation.


Pour assurer la permanence de leur siccité, Cornélis a proposé de maintenir
dans les flacons où on les enferme, un fragment de chaux vive, qu’on
renouvelle s’il vient à se déliter.

Pharmacologie. — Bien préparées, les poudres simples constituent
des médicaments précieux, dans lesquels on retrouve toute l’efficacité des
produits primitifs, voire même une énergie plus grande, lorsqu’on a éliminé,
par tamisation, la majeure partie des éléments inertes contenus
dans la matière à pulvériser.

Cette forme convient aux substances actives sous un petit Volume, sans
être irritantes, et à celles qui pourraient être décomposées pendant les
divers traitements nécessaires à leur conversion en extraits, sirops, etc.
Mais elle comporte elle-même une cause d’altération inévitable, dans la
dessiccation préalable qu’elle exige. Cette opération modifie de plusieurs,
manières les produits auxquels elle est appliquée : elle amoindrit, notamment,
l’action de ceux qui sont aromatiques, mucilagineux, etc. Toutefois,
lorsqu’elle est bien conduite, elle ne cause pas de perturbations profondes,
dans les propriétés essentielles des médicaments.

L’industrie fabrique aujourd’hui des poudres médicinales d’une ténuité
extrême, assez généralement recherchées. Au point de vue chimique, il ne
semble pas y avoir d’inconvénient sérieux à ce haut degré de division, qui
présente quelques avantages, sous le rapport de la pratique de la pharmacie.
Néanmoins, le pharmacien fera toujours mieux de préparer luimême,
d’après les règles ci-dessus indiquées et avec des matières premières
sévèrement choisies, les poudres dont il a besoin. Leur ténuité, pour être
un peu moindre que celle des produits commerciaux, sera bien suffisante
encore et leur homogénéité, leur efficacité médicale offriront bien plus sûrement
toutes les garanties désirables.
I. — POUDRES ANIMALES.
§ 1. POUDRE DE CANTHARIDE.

Préparation. — On prend des cantharides nouvellement séchées (Cantharisvesicatoria) ,
on les crible, pour en séparer la poussière, et on les expose .
POUDRE DE CANTHARIDE. 517
dans une étuve chauffée à 50°, jusqu’à ce qu’elles soient entièrement
sèches. On les pulvérise, sans résidu, dans un mortier de fer couvert, et
on passe au tamis de soie n° 80, ou aux tamis de crin n 08 1 et 3, selon
l’usage auquel on la destine.

L’opérateur ne doit négliger aucune précaution pour se garantir de la
poussière des cantharides (Codex).

Caractères. - La poudre de cantharide est brune et semée de parcelles
vertes et brillantes, représentant les débris des élytres. Elle offre une
saveur acre, une odeur forte et très irritante, due, à un principe encore
indéterminé. Son élément actif est la cantharidine (V. page 323). Elle en
contient environ 1 p. 100, suivant M. Baudin. De plus, M. Bluhm suppose
qu’elle existe, partie à l’état libre et partie en combinaison avec la magnésie,
ce qui explique comment on ne peut l’enlever totalement à la poudre
de cantharide, au moyen des dissolvants neutres. Celle qui est libre représente
les deux tiers de la cantharidine totale (Baudin).

Outre la cantharidine, la cantharide contient : une huile verte et une
matière jaune non vésicantes, de l’acide urique, de l’acide acétique et
5,70 p. 100 de cendres (Kubly).

Essai. — On fraude parfois les cantharides en leur enlevant une partie
de leur principe actif, en les imprégnant de divers liquides (eau, huile, etc.) ,
ou en y mélangeant des insectes non vésicants. Toutes ces falsifications
peuvent être déjouées par le dosage de la cantharidine. Le Codex de 1866
exigeait que la poudre de cantharide contînt 0Br,50p. 100 de cantharidine.
Pour vérifier ce titre, on ne peut recourir au procédé de Mortreux, qui dose
la cantharidine libre seulement et d’une manière incomplète, le sulfure de
carbone en entraînant une partie.

Userait préférable d’épuiser les cantharides par l’éther acétique, dont le
pouvoir dissolvant pour la cantharidine est supérieur à celui du chloroforme
(Galippe). Biais il vaut mieux encore employer le moyen suivant.

On met macérer pendant 12 à 15 heures, dans un matras bouché que
l’on agite de temps à autre, 25 grammes de poudre de cantharides et
100 centimètres cubes de chloroforme contenant 2 p. 100 d’acide chlorhydrique.
On filtre dans un entonnoir couvert ; on recueille 62 centimètres
cubes de solution, correspondant à 15 grammes de cantharides, et on
évapore à sec au bain-marie. Le résidu, refroidi, est délayé dans 5 centimètres
cubes de sulfure de carbone pur et jeté sur un filtre double équilibré,
sur lequel on le lave peu à peu avec 10 centimètres cubes de sulfure
de carbone. Le filtre est ensuite séché et pesé ; à son poids on ajoute 0Br,01
pour compenser la cantharidine enlevée par le sulfure de carbone. Par le
calcul on obtient la proportion centésimale de la cantharidine totale.

Une opération analogue, faite avec du chloroforme non acidifié, fait
connaître la cantharidine libre. La différence des deux résultats représente
la cantharidine combinée. L’absence de cette dernière indique la fraude par
soustraction de cantharidine au moyen des dissolvants acides (Baudin).

Pharmacologie. — La poudre de cantharide est le meilleur et le plus
employé des vésicants connus. Pour l’obtenir aussi active que possible,
518 POUDRES.
il faut la préparer avec des cantharides adultes et très saines ; celles qui sont
jeunes ne renferment pas de cantharidine (Nentwich). Hippocrate conseillait,
dans le même but, d’enlever à l’insecte la tête, les pattes et les élytres.
Il avait raison, car la cantharidine se trouve dans le sang et dans l’appareil
générateur de l’insecte. Toutefois, la poudre faite avec l’insecte tout entier
est tellement irritante, que le Codex n’a pas jugé à propos de cherchera
augmenter son énergie.

Sous le nom de cantharides préparées, M. Dragendorff propose le produit
suivant. On fait, avec,des cantharides en poudre fine et une solution de
potasse ou de soude caustique (densité 1,1) , une pâte, que l’on chauffe, au
bain-marie bouillant, pendant 25 à 30 minutes. On y ajoute alors un léger
excès d’acide chlorhydrique et on la dessèche rapidement au bain-marie.
Ce traitement met en liberté toute la cantharidine ; mais il introduit dans
la poudre un peu de chlorure alcalin, dont la présence ne présente, il est
vrai, aucun inconvénient pour les usages habituels de ce médicament.

M. Rother accuse le procédé de M. Dragendorff de diminuer l’action des
cantharides et il affirme qu’on peut rendre toute leur efficacité aux cantharides
devenues inertes, en les humectant avec du chloroforme ou de
l’essence de térébenthine.

M. Greenish croit, au contraire, qu’à l’aide de la potasse et de la soudé
on peut rendre active toute la cantharidine et que, dans ces conditions,
les cantharides pauvres peuvent néanmoins fournir de bonnes préparations.


On conserve facilement la poudre de cantharide en l’enfermant, encore
chaude, dans des flacons que l’on bouche ensuite hermétiquement. L’addition
du chloroforme et de l’alcool, recommandée pour détruire les insectes,
qui dévorent la cantharide, est un remède peu sûr, car il n’agit que pendant
un temps très court. Le mercure serait plus efficace.

La cantharide est excessivement vénéneuse et n’a pas de contre-poison
certain. Comme, d’un autre côté, elle n’a de propriétés médicinales
reconnues que ses propriétés irritantes, elle est à peu près exclusivement
affectée à l’usage externe. Elle sert à préparer de nombreux médicaments,
au nombre desquels sont : les teintures alcoolique et éthérée de cantharide,
l’huile de cantharide, les extraits de cantharide, les pommades épispastiques
verte et jaune, l’emplâtre vésicatoire, l’emplâtre perpétuel de
Janin, le sparadrap vésicant, le papier épispastique, les mouches de Milan,
le collodion cantharide, etc. Lorsque, pour la faire entrer dans un médicament,
on doit élever sa température, il faut opérer en vase clos et autant
que possible au-dessous de 100°, pour prévenir la volatilisation de la
cantharidine.

§ 2. POUDRE DE CASTOREUM.

Préparation. — On commence par déchirer les .poches de castoréum
sec du Canada (Castor fiber)  ; on en rejette l’enveloppe extérieure et, autant
que possible, les membranes intérieures, puis on fait sécher leur contenu,
POUDRE DE CASTOREUM. 519
dans une étuve chauffée à 25°. On pulvérise ensuite, par trituration, dans
un mortier de fer et on passe au tamis de soie n° 100 (Codex).

Caractères. — La poudre de castoréum du Canada est d’un brun
rougeâtre, elle offre une odeur forte, rappelant un peu celle de la créosote,
et une saveur acre et amère. Elle contient, entre autres principes :
une huile volatile, des phénols, une résine et un corps gras particulier,
nommé castorine. La castorine est fusible dans l’eau bouillante, cristallisable,
insoluble dans l’eau et dans l’alcool froid, soluble dans l’alcool
bouillant, dans l’éther et dans les huiles essentielles. En la distillant avec
de l’eau, Woehler en a retiré de la salicine, de l’acte phénique et de l’acide
benzoïque.

Essai. — Le castoréum du Canada étant quelquefois remplacé, dans le
commerce, par celui de Sibérie, M. Hager indique les caractères suivants,
comme propres à faire distinguer ces deux espèces l’une de l’autre :

1° Le castoréum de Sibérie contient 4,6 p. 100 de castorine ; celui du
Canada n’en renferme que 1,98 p. 100 ; aussi la saveur du premier est-elle
beaucoup plus prononcée que celle du second. On dose facilement la castorine,
en épuisant le castoréum par la benzine et en évaporant la liqueur
dans une petite capsule. Le résidu est la castorine, mêlée d’un peu d’huile
volatile.

2° Le chloroforme enlève au castoréum une résine brune, qui est sèche
et d’une odeur légère pour le produit du Canada, tandis qu’elle est visqueuse
et plus odorante dans celui de Sibérie.

3° En traitant la poudre de castoréum d’abord par l’alcool, puis par
l’acide chlorhydrique étendu, on obtient, au bout de dix à vingt heures,
un liquide jaune ou brun clair avec le castoréum du Canada, et un liquide
brun foncé avec celui de Sibérie.

4° La poudre, macérée pendant quelques heures dans une solution
ammoniacale, donne, avec le castoréum de Sibérie une liqueur plus foncée
qu’avec le castoréum du Canada.

5° La teinture alcoolique forme avec l’eau un liquide laiteux, qui s’éclairât
au contact de l’ammoniaque, s’il contient du castoréum de Sibérie, et
qui reste plus ou moins louche dans le cas contraire.

Pharmacologie. —- Le castoréum a été employé de toute antiquité en
médecine, à titre d’antispasmodique. C’est encore l’indication qu’il remplit
aujourd’hui, quoique son efficacité ne soit pas bien démontrée. Il est
administré en nature ou en solution dans l’alcool, dans l’huile ou dans
l’éther. Il entre dans la composition des pilules de cynoglosse et de Fuller,
dans la thériaque, l’élixir utérin de Crollius, l’alcoolat antihystérique et dans
une foule d’autres médicaments.

L’humidité altère facilement la poudre de castoréum. Le contact prolongé
de l’air lui fait perdre ses qualités organoleptiques et ses vertus
médicinales ; mais, dans aucun cas, elle ne peut, en vieillissant, se transformer
en un poison redoutable, comme le croyaient Avicenne et Matthiole..
520 POUDRES.
§ 3. POUDRE DE CORAIL ROUGE.

Préparation. — On pulvérise le corail (Corallium rubrurti)  dans un
mortier de fer et on le passe au tamis de crin. On lave la poudre avec de
l’eau bouillante, à quatre ou cinq reprises, puis on la broie, encore
mouillée, sur un porphyre, en y ajoutant un peu d’eau, s’il est nécessaire.
La pâte est ensuite délayée dans une plus grande quantité d’eau, pour
séparer, par décantation, les parties les plus fines des plus grossières ; on
traite celles-ci de la même manière, par broyage, dilution et décantation,
jusqu’à ce que tout le corail soit réduit en poudre impalpable. On fait
égoutter les dépôts, on les met en trocbisques et l’on fait sécher.

Le lavage à l’eau bouillante, que l’on fait subir au corail, a pour objet
de lui enlever une matière animale, dont la présence exposerait la poudre
à subir la fermentation putride.

Caractères. — La poudre de corail rouge est rose et complètement
dépourvue d’odeur et de saveur. Elle est formée de carbonate de calcium,
imprégné d’une matière colorante particulière.

Pharmacologie. — Cette poudre est uniquement employée comme
dentifrice. Elle faisait autrefois partie de la poudre anodine d’Helvétius.

, § 4. POUDRE DE CORNE DE CERF CALCINÉE.

Préparation. — On prend des cornichons de cerf, calcinés à blanc,
on les gratte un à un pour enlever la cendre, souvent à demi vitrifiée, qui
en couvre la surface, ensuite on les pulvérise dans un mortier de fer et
on passe au tamis de crin. La poudre est alors broyée avec de l’eau sur un
porphyre, traitée par dilution et mise en trochisques, qu’on sèche à l’étuve.

Caractères. — La poudre de corne de cerf calcinée est blanche et
sans odeur ni saveur. Sa composition est identique à celle de la cendre
d’os ; elle est représentée, principalement, par un mélange de phosphate
de carbonate de calcium, contenant un peu de phosphate de magnésium
et de fluorure de calcium.

Pharmacologie. — Les propriétés médicinales de la corne de cerf
calcinée diffèrent peu de celles du phosphate tricalcique. Ce médicament
ne sert qu’à préparer la décoction blanche de Sydenham.

§ 5. POUDRE DE PIERRES D’ÉCREVISSE.

Préparation. — Même procédé que pour la poudre de corail rouge.

Caractères. —La poudre de pierres d’écrevisse, nommée aussi poudre
d’yeux d’écrevisse, est blanche, insipide et inodore. Elle est formée de
carbonate de calcium pur, quand elle a été bien lavée. Dans le cas contraire,
elle contient une matière gélatineuse, qu’on peut mettre en évidence
en dissolvant la poudre dans un acide ; la solution est troublée par
le mucus animal des pierres, si la poudre a été insuffisamment lavée.
• POUDRE D’AGARIC BLANC. 521
Pharmacologie. — La poudre'de pierres d’écrevisse est anti-acide, au
même titre que le carbonate de calcium, dont elle est composée. Ces deux
médicaments sont donc susceptibles de se remplacer mutuellement, dans
tous les cas où sont indiqués les absorbants calcaires, et ce ne peut être
que par respect pour la tradition, que le Codex de 1866 avait conservé le
premier dans sa nomenclature. On en peut dire autant des poudres d’os de
sèche, de coquille d’huître et de coquille d’oeuf, qui figurent aussi dans
nombre de formulaires et qui sont à peu près inusitées aujourd’hui.
II. POUDRES VÉGÉTALES.
§ 1. POUDRE D’ACONIT.

Préparation. — Pour obtenir une poudre d’un effet certain, il faut
prendre de la racine d’aconit napel (Aconilum napellus L., Renonculacées) 
à l’état sauvage, dont la cassure soit fibreuse ou, mieux, cornée, mais non
spongieuse et amylacée (Duquesnel). Cette racine, coupée en tranches
minces et séchée à une température aussi basse que possible, est ensuite
pulvérisée et passée au tamis de soie.

Caractères. — La poudre d’aconit napel est d’un gris jaunâtre et
sans odeur. Maintenue sur la langue, elle détermine, au bout de quelques
minutes, une sensation de fourmillement caractéristique, due à la présence
de l’aconiline, qui en est l’élément actif.

Suivant MM. Wrigt et Luft, l’aconit napel contiendrait, outre l’aconiline
cristallisable (V. page 330) , une autre base qu’ils nomment picraconitirie.
La picraconitine est amorphe, amère et inerte. Elle fond à 189°. Ses sels
sont cristallins. Les acides minéraux la déshydratent et la convertissent
en un composé susceptible de cristalliser. Sa formule est CC2H4bAzO' 20
[CJIH4bAz010]. Par saponification, elle donne de l’acide benzoïque et de la
picraconine C48H4iAz018[C24H41Az09].

Outre ces deux principes immédiats, l’aconit napel fournit encore des
alcalis incristallisables, qui se forment peut-être aux dépens de l’alcali
cristallisé, sous l’influence des acides employés à son extraction.

Pharmacologie. — La poudre d’aconit et les médicaments dont elle
est la base sont souvent inertes, parce qu’ils sont généralement préparés
avec les feuilles de la plante, variables dans leur composition chimique et,
partant, infidèles. Pour avoir des produits actifs et constants dans leurs
effets, il faut prendre la poudre, la teinture, ou l’extrait alcoolique de
racine d’aconit sauvage soigneusement choisie. Ces préparations se prêtent
à toutes les formes pharmaceutiques et contiennent le maximum de l’aconiline
élaborée par le végétal.

§ 2. POUDRE D’AGARIC BLANC.

Préparation. — Pour préparer la poudre d’agaric blanc, on coupe
l’agaric (Polyporus officinalis Fries, Champignons) par tranches minces,
522 POUDRES.
on le fait sécher à l’étuve, ensuite on le' pile et on le passe au tamis de

soie n° 100 (Codex).

Baume conseille de pulvériser l’agaric blanc en le frottant sur un tamis
de crin. Cette méthode peut être employée, lorsque l’agaric est assez
friable pour s’y prêter ; mais elle ne dispense pas de passer la poudre au
tamis de soie.

Caractères. — La poudre d’agaric blanc offre une couleur d’un blanc
sale, une saveur d’abord douce, puis d’une âcreté insupportable. Elle irrite
fortement les muqueuses. On en peut extraire un acide particulier, incomplètement
connu : acide agaricique (G. Fleury) , une résine blanche et une
résine rouge (C. Masing).

La résine blanche est cristalline, inodore et insipide. Le chloroforme la
dédouble en deux autres : l’une insoluble dans ce liquide, fusible à 125°,
cristallisée en prismes et jouant le rôle d’un acide faible ; l’autre soluble
dans le chloroforme et fusible vers 90°, douée d’une saveur légèrement
amère.

La résine rouge est très amère et représente un mélange non défini.
Bouilllie avec un lait de chaux, elle donne des vapeurs, dont l’odeur est
voisine de celle du mélilot. Distillée lentement, elle fournit de Yombelliférone.

L’acide agaricique cristallise en aiguilles microscopiques blanches,
fusibles à 145°,7. Il est assez soluble dans l’alcool concentré, moins dans
le chloroforme et très peu dans l’éther, l’acide acétique, la benzine et le
sulfure de carbone. L’eau en dissout à peine et cependant à son contact
elle devient acide. Les solutions faibles de potasse, de soude et d’ammoniaque
prennent une consistance visqueuse en le dissolvant. Il forme avec
les sels métalliques des précipités cristallins (G. Fleury).

Pharmacologie. •— L’agaric blanc avait, dans l’antiquité, la réputation
d’un purgatif drastique des plus énergiques. 11 n’a point réellement cette
propriété, car, à la dose de 4 grammes et plus, il ne produit aucun effet
purgatif ; mais il paraît efficace pour combattre les sueurs des phtisiques.
On en prépare un extrait alcoolique et on le fait entrer dans la composition
de la thériaque et de Yélixir de longue vie.

§ 3. POUDRE D’ANGUSTURE.

Préparation. — On pulvérise d’abord grossièrement l’angusture (Galipxa
offîcinalis Hancock, Simaroubées)  ; on l’expose pendant 12 heures
dans une étuve chauffée à 40°, on achève la pulvérisation par contusion,
presque sans résidu, et on passe la poudre au tamis de soie n° 140 (Codex).

Caractères. — La poudre d’angusture offre une couleur jaune pâle,
une odeur nauséeuse et une saveur amère et aromatique qui devient
mordicante.

MM. Oberlin et Schlagdenhauffen en ont retiré : de la cire, de l’acide
stéarique, plusieurs résines, une essence et un alcali, nommé par eux
angusturine. ■■■-. ;.
' POUDRE D’ANIS. " 523.L’angusturine cristallise en houppes soyeuses ou en aiguilles déliées, qui
ressemblent à des prismes à 6 pans. Sa composition élémentaire répond à
laformule C20H40AzO28[Ci0H4°AzO14]. Elle fond à 85°, en un produit d’aspect
résineux, cristallisant de nouveau, plusieurs jours après. Elle se volatilise
sans résidu, en répandant une odeur très forte. L’alcool, l’esprit de bois,
le sulfure de carbone, le pétrole et le chloroforme la dissolvent. L’acide
sulfuriquela, colore en rouge amarante. Le même acide, additionné d’acide
azotique, d’acide iodique, de bioxydes de plomb, de manganèse ou de baryum,
lui communique une teinte verte. Les acides dilués la dissolvent sans coloration,
excepté les acides oxalique et tartrique, qui la précipitent. Le chlorhydrate
et le sulfate d’angusturine sont cristallisés et très solubles dans
l’alcool.

MM. Koerner et Bohringer ont extrait de l’angusture trois autres alcaloïdes
:

1° La cusparine C38H,7AzOc[C,9Hi',Az03], fusible à 92°, cristallisant en
aiguilles longues et mamelonnées, dédoublables par la potasse, en un
nouvel alcali et en un acide de la série aromatique ;

2° La galipéine C40H2,AzO°[C2OH21AzO3], cristallisant en aiguilles fusibles
à 115°,5 et dont les sels sont plus solubles que ceux de la cusparine ;

3° Un alcaloïde très peu soluble dans l’éther, fondant au-dessus de 180"
et dont les sels présentent une fluorescence bleue.

Essai. — On a quelquefois substitué à la poudre d’angustùre celle de
l’écorce du vomiquier, dite fausse angusture, qui est excessivement vénéneuse.
On reconnaît la fraude aux caractères suivants :

La poudre du vomiquier est d’un blanc jaunâtre, inodore, très amère et
dépourvue d’âcreté. Son infusé ne décolore pas le tournesol ; la potasse
et le sulfate ferreux lui communiquent une nuance vert bouteille, l’azotate
d’argent y forme un précipité noir verdâtre, l’acide nitrique le colore en
rouge orangé, le chlore et l’eau chlorée ne lui font éprouver aucun changement.
La poudre elle-même prend une teinte rouge, après quelques minutes
de contact avec l’acide nitrique.

La poudre d’angustùre n’est pas colorée par l’acide azotique. Son infusé
détruit la couleur du tournesol ; il prend une teinte d’un jaune orangé avec
la potasse, il donne un précipité gris, avec le sulfate ferreux, et il est coloré
en rouge foncé par l’acide nitrique et par le chlore ou l’eau chlorée.

Pharmacologie. — L’angusture est un stimulant digestif et un fébrifuge
peu employé. On la prend en poudre, ou sous forme d’extrait et de
' solution dans l’eau ou dans l’alcool (infusé, teinture, etc.).

§ 4. POUDRE D’ANIS.

Préparation. — On vanne les fruits d’anis vert (Pimpinella anisum.
L., Ombellifères) , pour en séparer la poussière et les pédicelles ; on enlève
à la main les corps étrangers qui peuvent s’y trouver, puis on expose
les fruits dans une étuve chauffée vers 25°. On pulvérise ensuite dans un
mortier de fer et on passe à travers le tamis de crin n° 1 (Codex).
52i ' POUDRES.
Soubeiran conseille de cesser la pulvérisation, quand il ne reste plus
qu’un sixième de la substance. Ce résidu est constitué par l’albumen corné
des semences et il est beaucoup moins aromatique que le péricarpe, qui
se réduit en poudre le premier.

Caractères. — La poudre d’anis est très aromatique, de couleur verdâtre
et présente une saveur un peu sucrée, qu’elle doit à la présence
d’une huile volatile particulière (V. Essences).

Pharmacologie. — L’anis est employé en médecine, comme stimulant
de la digestion et comme aromate. On se sert soit de la poudre, soit de
l’eau distillée, de la teinture, de l’alcoolat, du sirop ou de l’oléo-saccharure
d’anis. L’anis est une des semences carminaiives du Codex et l’un des éléments
de la tisane royale.

§ 5. POUDRE D’ASARUM.

Préparation. — On prépare cette poudre en pilant, dans un mortier de
fer, des feuilles d’asarum récemment séchées et mondées (Asarum europoeum
L., Aristolochiées) et en passant la poudre au tamis de soie n° 80
(Codex).

Caractères. —- La poudre de feuilles d’asarum est d’un gris verdâtre,
douée d’une odeur forte et d’une saveur analogue à celle du poivre.
Grâger y a trouvé : une huile volatile liquide, de Yasarine et de l’asarite qui
est de l’asarine impure (Sell et Blanchet). Ces principes existent dans la
racine d’asarum, en plus forte proportion que dans les feuilles.
L’huile volatile est brune, épaisse, trouble, aromatique, neutre aux
réactifs. Elle se dissout dans l’alcool, l’éther, le chloroforme, le sulfure de
carbone, la ligroïne. Densité 1,046. Elle est principalement composée d’un
terpène bouillant à 162-165°, lévogyre et qui paraît identique au pinène de
Wallach. Avec ce terpène se trouvent de petites quantités d’une huile
lourde et d’asarone, que le froid peut faire déposer (Pelersen).
L’asarine, asarone ou camphre d’asarum est un principe dont l’odeur
et la saveur sont camphrées. Elle cristallise en prismes unobliques fusibles
à 40", bouillant à 280° en donnant naissance à un isomère. Elle est insoluble
dans l’eau, soluble dans l’alcool, l’éther et les hydrocarbures. Elle
est entraînée par la vapeur d’eau. Son isomère est rouge, amorphe et ne
distille pas avec l’eau. Sa formule chimique est C40H26O10[C20H2CO5].

Pharmacologie. — La poudre d’asarum est émétique, purgative et l’un
des violents sternutatoires de la matière médicale ; on s’en est servi également
pour combattre l’ivresse. Elle n’est guère recherchée que pour ses
effets sternutatoires et, en raison de cet usage, on évite parfois de lui
donner une grande ténuité. Elle sert de base à une teinture alcoolique
inusitée, mais elle fait partie de la poudre slernulatoire du Codex, et de la
poudre capitale de Saint-Ange.
POUDRE D’AUNÉE. 525
§ 6. POUDRE D’AUNÉE.

Préparation. —On concasse la racine d’aunée (InulaheleniumL., Composées) 
 ; on la fait sécher à l’étuve à 40° environ, on la pulvérise par contusion,
dans un mortier de fer, sans résidu, et on fait passer la poudre au
tamis de soie n° 120 (Codex).

Caractères. — La poudre d’aunée est grise, aromatique, douée d’une
saveur acre et amère. Au nombre des principes dont elle est composée se
trouvent Yhélénine, l’inuline, une résine molle qui lui communique son
àcreté, Yalantol et l’acide alantique. A part l’inuline, tous ces principes
sont obtenus par distillation de la racine avec de l’eau.
L’hélénine est une essence solide et cristallisable, qui présente l’odeur de
la racine d’aunée. Elle est incolore, soluble dans l’alcool bouillant, dans
l’éther et dans les essences: Elle fond à 72° et bout vers 280°. Gerhardt lui a
donné pour formule C42H2806[C21H2803]. Distillée dans un courant de vapeur
d’eau, ou cristallisée dans l’alcool, l’hélénine de Gerhardt se dédouble en
deux principes : l’un fusible à 110°, amer, serait la véritable hélénine et
aurait pour composition C12H802[Cl !H 80] ; l’autre, camphre d’aunée, fusible à
64°, serait isomérique du camphre des laurinées (Itullen).
L’inuline est un principe amylacé isomérique de l’amidon, au point de
vue de sa composition chimique, et découvert par Rose dans la racine
d’aunée. Elle est insoluble dans l’eau froide et dans l’alcool, mais soluble
dans l’eau bouillante ; sa solution est lévogyre : <Xj = — 32°. A l’ébullition et
en présence de l’ammoniaque, elle réduit les sels d’argent et de cuivre.
L’iode la colore en brun, d’une manière passagère. L’acétate tribasique de
plomb ne la précipite pas. Elle se convertit en lévulose, quand on la fait
bouillir avec des acides dilués et même avec de l’eau pure.
' L’alanlol C40H32O2[C20H32O] est un liquide aromatique, lévogyre, bouillant
à 200°. Il s’hydrate au contact de l’eau et possède des propriétés ozonisantes.
Il ne préexiste peut-être pas dans la racine d’aunée (Marpmann).
L’acide alantique C30H22OD[C15H22O 3] se dépose de la solution alcoolique
du produit distillé en aiguilles fusibles à 91°. Il est insoluble dans l’eau,
soluble dans l’alcool et dans les huiles fixes ; il donne avec les alcalis des
sels solubles (Marpmann). '

Pharmacologie. — L’aunée est une plante médicinale, qui était déjà
célèbre du temps d’Hippocrate. Elle est usitée à titre d’amer et de stimulant
diffusible, sous forme de poudre, de tisane, d’extrait, de vin et de
conserve. Elle entre dans la formule des sirops d’érysimum et d’armoise
composés, de Y alcoolat thériacal, de Yopiat de Salomon, etc. Sa décoction
est l’un des meilleurs topiques dont on puisse diriger l’action contre les
démangeaisons dartreuses (Guibourt).

L’hélénine a été conseillée dans le traitement de la tuberculose et de la
diphtérie, puis à titre d’antiseptique. D’après M. Marpmann, le mélange
d’alantol et d’acide alantique remplit les mêmes indications et présente
plus d’énergie que l’hélénine.
526 POUDRES.
Pour obtenir ces divers principes, on doit toujours distiller la racine
d’aunée fraîche ; ses principes actifs semblent être détruits partiellement
par la dessiccation.

§ 7. POUDRES DE BELLADONE.

A. POUDRE DE FEUILLE.

Préparation. — On expose, pendant quelques heures, dans uneétuve
chauffée à 40°, des feuilles de belladone récemment séchées (Alropa belladona
L., Solanées)  ; puis on les réduit en poudre par contusion et on passe
à travers le tamis de soie n° 120 (Codex).

Caractères. — La poudre de feuille de belladone est verte ; son odeur
nauséeuse rappelle celle de la plante fraîche. Elle a pour principe actif
un alcaloïde nommé atropine C34H23AzOc [CnH23Az03] (V. page 335). Suivant
Huelschmann et Lûbekind, elle contient un second alcali, auquel ils
donnent le nom de belladonine. MM. A. Ladenburg et C. P. Roth considèrent
cette substance comme un mélange d’atropine et d’oxyatropine.
M. Lefort a dosé dans les feuilles de belladone, 3 p. 100 d’une substance
grasse, colorée par la chlorophylle et répandant l’odeur propre aux
solanées vireuses, plus 0Sr,45 p. 100 environ d’atropine. La proportion de
l’atropine est un peu plus faible avant la floraison du végétal que plus
tard, mais elle varie dans des limites très restreintes (Lefort). On y trouve
encore une matière peu connue, douée d’une fluorescence très marquée
(Richter) , et de la choline identique à celle de la bile (Kunz).

La substance fluorescente est l’acide chrysalropique C24Hl0Ol0[C12H,0O5],
qui forme des prismes orthorhombiques d’un jaune pâle, peu solubles dans
l’eau même à 100°, très solubles dans l’alcool et dans l’acide acétique,
fusibles à 201°,5 et volatils. Ses solutions concentrées sont jaunes, avec
une fluorescence vert émeraude, qui devient bleue dans les solutions diluées.
Distillée avec du zinc, elle donne de la naphtaline.

Les eaux mères de l’acide chrysatropique renferment de l’acide leucatropique
C"H 32010 jCnH3-°Os] fusible à 73°,8 et volatil, insoluble à froid dans
l’eau et dans l’éther, soluble dans l’alcool.

B. POUDRE DE RACINE.

Préparation. — Pour pulvériser la racine de belladone, il faut la
couper en tranches minces, la faire sécher à l’étuve et la traiter par
contusion. On passe la poudre au tamis de soie n° 140 (Codex).

Caractères. — La poudre de racine de belladone est blanchâtre et
moins odorante que la poudre des feuilles. Elle renferme 1 p. 100 d’une
matière grasse de couleur jaune, dont l’odeur est moins prononcée que
celle du principe analogue contenu dans la feuille. Sa richesse en atropinepeuts’élever
à08r,50 etOe',60p. 100, quandelle est jeune ; elle diminue
graduellement à mesure que la plante avance en âge (Lefort).

M. Hesse y a signalé la présence d’une autre base, qu’il nomme atropa-
POUDRES DE BELLADONE. 527mineC34H21Az04[Cl7H21Az02]. Précipitée de ses sels par l’ammoniaque,
l’atropamine est un liquide huileux, pouvant devenir demi-dur, soluble
dans l’alcool, dans le chloroforme et dans l’éther. Sa composition chimique
diffère de celle de l’atropine, de l’hyoscyamine et de l’hyoscine par
une molécule d’eau en moins. Elle est inactive sur la lumière polarisée,
très sensible à l’action des acides minéraux et à celle de la solution alcoolique
de baryte, qui la dédouble en tropine et en un acide particulier.

Essai. — M. Gunther proposé le moyen suivant, pour doser l’atropine
contenue dans les feuilles et dans la racine de la belladone.

On traite à deux reprises la plante, préalablement pulvérisée, par
10 fois son poids d’eau aiguisée d’acide sulfurique. La liqueur filtrée et
clarifiée est évaporée au bain-marie, à consistance sirupeuse, et le résidu
est additionné de 3 fois son volume d’alcool, pour précipiter les principes
mucilagineux. Après 24 heures, on filtre et on chasse par distillation la
totalité de l’alcool. On agite alors le résidu avec du pétrole léger, afin de
lui enlever la résine qu’il contient ; on décante le pétrole, on neutralise
la solution aqueuse par l’ammoniaque, puis on l’agite à plusieurs reprises
avec du chloroforme, qui s’empare de l’alcool mis en liberté. La solution
chloroformique est lavée avec un peu d’eau, pour dissoudre le sulfate
d’ammonium qui pourrait y être mélangé ; on l’évaporé ensuite à siccité
et l’on pèse l’atropine laissée comme résidu.

Pharmacologie. — La belladone est un sédatif journellement employé,
en médecine, sous toutes les formes pharmaceutiques possibles. Avant
les recherches de M. Lefort, on regardait la racine de cette plante comme
l’organe le plus riche en atropine et par conséquent le plus actif. Cette
opinion est inexacte, surtout pour les racines qui comptent plusieurs
années d’existence. M. Lefort a constaté, en effet, qu’elles s’appauvrissent,
à mesure qu’elles vieillissent, et que leur titre en alcaloïde varie de 2 à
5p. 1000. Lesfeuilles ont, au contraire, une composition presque constante ;
elles contiennent assez régulièrement 5,5 p. 1000 d’atropine, surtout lorsqu’on
les récolte entre la floraison et la fructification du végétal. Il découle
naturellement de ces faits, que l’emploi des feuilles offre plus de sécurité
que celui des racines.

M. Gerrard professe une opinion analogue ; il croit, de plus, que la
plante est plus riche en alcaloïdes à l’état sauvage qu’à l’état cultivé. Le
tableau suivant, qui résume ses expériences, justifie sa manière de
voir ; il indique la proportion des alcaloïdes dosés par lui dans 1000 parties
des organes désignés :
AGE 1>E LA PLANTE. BELLADOKE SAUVAGE. BELLADOKE^ CULTIVEE.Racine. Feuille. Racine. Feuille.2 ans. 2,60 4,31 2,07 3,20,3 ans. 3,81 4,07 3,70 4,574 ans. 4,10 .5,10 3,13 4,91
Soubeiran recommande de me préparer que de très petites quantités de
poudre de belladone à la fois, ce médicament s’altérant avec rapidité, de
même que les poudres de la plupart des autres solanées.
528 POUDRES.
§ 8. POUDRE DE BRYONE.

Préparation. — On prépare la poudre de cette plante (Bryonia dioica
Jacq., Cucurbitacées) comme la poudre d’aunée (Codex).

Caractères. — La poudre de bryone offre une odeur désagréable, une
saveur amère et très acre et une couleur d’un blanc jaunâtre. Dulong en a
extrait un principe amer, bryonine, que l’acide sulfurique dissout, en
prenant une teinte bleue d’abord, puis verte.

Pour Walz, la bryonine de Dulong est composée de deux corps d’apparence
résinoïde, qu’il nomme bryonine et bryoniline. La bryoniline est
cristallisée et soluble dans l’eau. La bryonine semble être un glucoside,
que l’acide sulfurique dédouble en glucose et en deux substances amorphes,
dont l’une, la bryoréiine, est soluble dans l’éther, tandis que Yhydrobryoréline
ne se dissout que dans l’alcool.

En 1870, MM. de Koninck et Marquardt ont découvert dans la bryone
un principe azoté, qu’ils nomment bryonicine et auquel ils assignent la
formule C20H' !AzO 4 [C10H7AzO2]. La bryonicine n’est ni un alcaloïde, ni un
glucoside ; elle cristallise en aiguilles jaunâtres, fusibles à 56° et volatiles.
L’acide sulfurique la dissout en se colorant en rouge foncé.

Pharmacologie. —La bryone est un purgatif drastique et un émétique
violent ; employée du temps de Dioscoride, sous le nom de vigne blanche.
Les anciens médecins en faisaient un fréquent usage, à l’intérieur. Lorsqu’on
l’applique sur la peau, elle provoque des éruptions intenses et
même la formation d’ampoules assez volumineuses. Elle est à peine usitée.

§ 9. POUDRE DE CAMOMILLE.

Préparation. — On fait sécher à l’étuve, à 25° les fleurs de camomille
(Anthémis nobilis L., Composées) , on les pulvérise ensuite, par contusion,
et on passe la poudre au tamis de soie n° 120 (Codex).

Caractères. — La poudre de camomille est très aromatique, d’un
blanc sale et douée d’une saveur amère, qui devient brûlante au bout
de quelques instants. Elle doit ses propriétés organoleptiques et son
action médicinale à une huile essentielle de couleur verddlre, dont elle
renferme une proportion notable (V. Essences).

Pharmacologie. — L’usage de la camomille remonte à la plus haute
antiquité. Les Grecs l’employaient comme fébrifuge, et la nommaient
Parihénion. On la trouve, au même titre, dans la matière médicale de tous
les peuples, jusqu’au xvne siècle. Depuis la découverte du quinquina, la
camomille ne figure plus que parmi les médicaments stomachiques. On la
prend quelquefois en poudre, le plus souvent en tisane ou sous forme
d’extrait aqueux. Elle sert à préparer une eau distillée aromatique et,
pour l’usage externe, une huile peu active ; en outre, elle fait partie de
plusieurs préparations officinales (élixir de Gendrin, vin de quinquina
composé, etc.).
POUDRE DE CASCARA SAGRADA. 529
§ 10. POUDRE DE CANNELLE.

Préparation. — On pulvérise grossièrement la cannelle de Ceylân
(Cinnamomum zeylanicum Breyn., Lauracées) , on l’expose pendant
12 heures dans une étuve chauffée à 40° environ, on achève la pulvérisation,
par contusion, et on passe au tamis de soie n° 140 (Codex).

Caractères. — La poudre de cannelle est d’un jaune rougeâtre ; elle
offre une odeur forte et agréable, une saveur à la fois aromatique, astringente
et sucrée. Son élément actif est une huile essentielle, composée de
deux corps liquides de nature différente (V. Essences). On remarque, en
outre, dans sa composition, du tannin et de l’acide cinnamique.

Pharmacologie. — La poudre de cannelle est un tonique stimulant,
qu’on administre tantôt seul et tantôt mélangé à d’autres médicaments,
dans le but de faciliter la tolérance de ces derniers. On prépare avec la
cannelle une eau distillée, une teinture, un vin, un alcoolat, un sirop,
auxquels la thérapeutique a fréquemment recours. Les médicaments composés
dont elle fait partie sont trop nombreux pour être cités.

§ 11. POUDRE DE CARDAMOME.

Préparation. — On prend les fruits du petit cardamome (Elettarid
cardamomum’With., Amomacées) , on les déchire, pour en retirer les
semences, et on rejette le péricarpe. On l’ait sécher les semences dans une
étuve chauffée à 25° ; on les pulvérise ensuite, et on passe la poudre au
tamis de soie n° 100 (Codex).

Caractères. — La poudre de cardamome est brunâtre, fortement
odorante et d’une saveur acre et brûlante. Elle renferme-, entre autres
principes, une huile fixe et une huile volatile. L’huile grasse est jaune et un
peu amère. L’huile volatile offre une odeur vive et une saveur chaude ;
elle a pour densité 0,945. Elle est est soluble dans les dissolvants habituels
des essences et dans l’acide acétique. Elle contient deux terpènes bouillant
à 170° et à 182°, plus un corps ternaire C20H18O 2 [CI0H18O], volatil à 205°,
qui paraît être un terpinéol ( Weber). La semence du petit cardamome en
contient environ 5 p. 100.

Pharmacologie. — La poudre de cardamome est un stimulant diffusible,
rarement employé seul. Il entre dans la composition de la thériaque
et d’une foule d’autres préparations pharmaceutiques.

§ 12. POUDRE DE CASCARA SAGRADA.

Préparation. — Le cascara sagrada (écorce sacrée)  est fourni par le
Rhamnus purshiana (Rhamnées). On le pulvérise par contusion jusqu’à
ce qu’il ne reste plus qu’un résidu ligneux. On passe la poudre au tamis
n° 100.

Caractères. — Cette poudre est jaune, douée d’une odeur et d’une
ANDouAnD. — 
4e édition. 3*530 POUDRES.
saveur nauséeuses et spéciales. Elle contient : acide chrysophanique
(Limousin) , huile fixe, huile volatile, quatre résines, tannin, amidon, acide
oxalique, acide malique (Prescoll). Touchée par de l’ammoniaque, elle
prend une teinte rouge intense, due à l’acide chrysophanique.

Pharmacologie. — Trèsrecommandéparle docteur Landowski, d’abord,
le cascara sagrada est un purgatif énergique, dont il est bon d’user à
petites doses. On l’administre généralement en nature, à cause de sa
saveur désagréable, dissimulé dans du pain azyme. Cependant, on en fait
aussi un vin, préparé avec du vin de Lunel ou de Xérès et la poudre ellemême
(1:10) ou avec son extrait fluide (1: 9). Le sirop et la teinture sont
difficilement acceptés par les malades.

M. Groser a proposé l’usage d’un extrait privé d’amertume, qu’il obtient
en mélangeant, avec 300 grammes d’eau, 500 grammes de cascara et
30 grammes de magnésie calcinée, qu’on laisse macérer 12 heures. On
ajoute ensuite 300 c. c. d’alcool à 0,82 puis, après absorption, de l’alcool
à 0,92 jusqu’à écoulement. On ferme alors l’appareil et on laisse macérer
24 heures. On lessive ensuite et on achève l’extrait fluide, qui est neutre,
de saveur agréable et doué des propriétés thérapeutiques de l’extrait
amer.-

§ 13. POUDRE DE CASCARILLE.

Préparation. — La cascarille (Croton elulheria Sw., Euphorbiacées) 
doit être pulvérisée comme la cannelle (Codex).

Caractères. — Cette poudre est brune, amère, acre et aromatique. Son
odeur est agréable ; la chaleur l’exalte ; elle est due à une essence verte,
dont la densité est 0,938. Son principe amer est une substance cristalline
et non azotée, nommée cascarilline par Duval.

La cascarilline est fixe, incolore et inodore ; elle cristallise sous forme de
de prismes très déliés et quelquefois de tables hexagonales. Elle est
presque insoluble dans l’eau, soluble dans l’alcool et dans l’éther. L’acide
sulfurique la dissout en prenant une teinte rouge ; l’eau précipite cette solution
et lui communique une couleur verte. L’acide chlorhydrique produit,
en la dissolvant, une liqueur violacée, qui devient bleue par l’addition
d’une petite quantité d’eau et verte en présence d’une plus forte proportion
de ce liquide. MM. C. et E. Mylius lui assignent pour formule :
C24H1808[C,2H1804].

Pharmacologie. — On emploie la cascarille en qualité de tonique et
même de fébrifuge. Quelquefois on la brûle, pour faire des fumigations. Le
vin, le sirop et la teinture de cascarille sont actuellement sans usage.

§ 14. POUDRE DE PETITE CENTAURÉE.

Préparation. — On prépare la poudre de petite centaurée (Erythrxa
centaurium Pers., Gentianées) comme celle de feuille de belladone, en ne
recueillant que les trois quarts du produit.

Caractères. — Les sommités de petite centaurée fournissent une
POUDRE DE CHÊNE (ÉCORCE). 531
poudre d’un vert rougeâtre, très odorante et d’une amertume qui n’a rien
de désagréable. C. Méhu a retiré de cette poudre une matière céroïde, un
principe amer solide, de consistance molle, une substance cristallisée, qu’il
nomme éryihro-centaurine.
L’érythro-centaurine cristallise en aiguilles prismatiques, incolores, inodores
et complètement insipides, quand elles sont chimiquement pures.
Elle est neutre et plus dense que l’eau. Il faut pour la dissoudre : 1,600 parlies
d’eau froide, 15 parties d’eau bouillante, 48 parties d’alcool, 245 parties
d’éther et 13 parties de chloroforme ; elle se dissout aussi dans le sulfure
de carbone. Lorsqu’on l’expose directement aux rayons solaires, elle
prend une teinte orangée, qui passe assez rapidement au rose, puis au
rouge vif, et qui se décolore spontanément, avec lenteur, dans l’obscurité.
L’air et l’humidité ne prennent aucune part à ce phénomène. L’éther et le
chloroforme dissolvent l’érythro-centaurine rouge sans se colorer ; les solutions,
évaporées dans l’obscurité, fournissent des cristaux incolores
d’érythro-centaurine. On peut ainsi colorer et décolorer plusieurs fois cette
substance sans l’altérer.

Pharmacologie. — La petite centaurée est un excellent amer, voire
même un fébrifuge, que l’on utilise principalement sous forme de tisane
et d’extrait. Son principe actif n’est point l’érythro-centaurine ; il semble
résider dans les produits amers, qu’on peut isoler de son extrait aqueux
et surtout de son extrait alcoolique.

§ 15. POUDRE DE CËVADILLE.

Préparation. — On traite comme l’anis la cévadille (Schoenocaulon officinale,
A. Gr., Liliacées-Colchicées) (Codex). L’opérateur doit prendre les
plus grandes précautions pour se soustraire à l’action de la poudre de
cévadille, qui est très irritante.

Caractères. —■ Poudre brune, très amère et d’une âcreté excessive. Elle
doit ses qualités à trois alcaloïdes : la vératrine, dont elle contient une
forte proportion (V. page 366)  ; la sabadilline, C4,HoCAz 2013 ( Weigelin) ,
qui n’est ni émétique ni sternutatoire, et la sabatrine, C5,H8GAz 20' 7 (Weigelin).
L’analyse y a révélé, en outre, la présence des acides cévadique et
vératrique. Le premier cristallise en aiguilles brillantes, fusibles à 20° et
volatiles. Le second est rangé par M. Merk, qui l’a découvert, dans la série
des acides gras volatils.

Pharmacologie. — La poudre de cévadille est extrêmement vénéneuse
et irritante ; aussi l’emploie-t-on rarement. Elle a été longtemps prescrite
comme antiparasitaire, sous le nom de poudre des capucins.

§ 16. POUDRE DE CHÊNE (ÉCORCE).

Préparation. — On commence par couper transversalement, en tranches
très minces,Técorce du chêne (Quercus robur W., et Qucrcùs ilex L.
Amentacées-Cupulifères)  ; on la fait sécher à l’étuve et on la pulvérise par
532 POUDRES.
contusion, jusqu’à ce qu’il ne reste plus qu’un duvet volumineux (Codex).

Caractères. — La poudre d’écorce de chêne, communément appelée
poudre de tan, est d’une couleur rougeâtre, quand elle est grossière, et
possède une saveur-fortement astringente. Elle contient une grande quantité
de tannin, qui, suivant M. Wagner, diffère du tannin de la noix de
galle par les propriétés suivantes : les acides ne le dédoublent point en
glucose et en acide gallique ; il donne, à la distillation sèche, de la pyrocatéchine
Cl2H°04 [CcH 602] au lieu d’acide pyrogallique ; il forme avec la
peau et la gélatine des composés imputrescibles.

L’extrait alcoolique fait avec cette poudre ne fournit aucun précipité au
contact de l’eau, même lorsqu’on le dissout à plusieurs reprises et qu’on
évapore la solution (Braconnol).

Pharmacologie. — Les propriétés astringentes de la poudre d’écorce
de chêne lui valent de nombreuses applications externes. Elle sert à saupoudrer
les plaies et à préparer, par décoction, des solutions qu’on utilise
en gargarisme, en lotion ou en injection. On en peut faire un extrait
aqueux, qui est quelquefois prescrit à l’intérieur. Son action physiologique
est beaucoup plus douce que celle du tannin de la noix de galle.

§ 17. POUDRE DE CIGUË.

Préparation. ■— On pulvérise, par contusion, les feuilles de ciguë (Conium
maculatum L., Ombellifères) , et on passe le produit au tamis de soie
n° 120 (Codex).

Il est nécessaire de récolter ces feuilles au moment où les fleurs commencent
à s’épanouir ; c’est alors qu’elles sont le plus riches en alcaloïde.
Les pétioles sont à peu près dépourvus de ce principe (Manlius Smith).

Caractères. — La poudre préparée avec des feuilles récemment séchées
est verte et présente une odeur forte et nauséeuse, analogue à celle
de la souris. On y a trouvé trois alcaloïdes : la conicine (V. page 345) , la
conhydrine et la pseudoconhydrine.

La conhydrine est oxygénée : C,6H17Az02 [C8H) 7AzO]. Elle cristallise en
paillettes incolores, nacrées, fusibles à 126°,65 et volatiles sans décomposition
à 226°,3. Elle est très stable, soluble dans l’eau, l’alcool et l’éther.
Elle sature bien les acides, mais l’acétate et le chlorhydrate de conhydrine
sont incristallisables. Le sodium et l’acide phosphorique la déshydratent
et la convertissent en conicine ( Werlheim).

La pseudoconhydrine, découverte par M. Merk, est un isomère de la
conhydrine. Elle fond vers 98° et bout entre 230 et 235°. Elle cristallise
en aiguilles solubles dans l’alcool, dans l’éther et dans le chloroforme
(Ladenburg).

Pharmacologie, — On administre, à l’intérieur, la poudre de feuille
de ciguë, en nature et en pilules. Pour l’usage externe, elle sert à modifier
certaines plaies, soit qu’on l’applique directement, soit qu’on la répande
sur des cataplasmes uniquement composés de ciguë contusée, fraîche ou
sèche. Cette plante jouit de propriétés calmantes et résolutives, dont la
POUDRE DE COCA. 533
médecine tire souvent parti. La teinture et surtout l’extrait de ciguë sont
bien plus employés que la poudre elle-même.

Soubeiran dit qu’il n’est point nécessaire d’arrêter la pulvérisation de
la ciguë, lorsqu’on a recueilli les trois quarts de la substance ; le dernier
quart offre sensiblement les mêmes propriétés organoleptiques et fournit
autant d’extrait que les premiers.

Cette assertion laisse de côté le point essentiel de la question, à savoir
si la dernière poudre est aussi riche en conicine que la première. Or, il
n’en est point ainsi, d’après les recherches de M. Smith, et il est préférable
de rejeter le dernier quart du produit.

Il faut pulvériser seulement de petites quantités de ciguë à la fois et
préserver soigneusement la poudre de la lumière et de l’humidité.

Ces précautions deviennent plus nécessaires encore, quand on remplace,
comme l’ont proposé Devay et Guilliermond, la poudre des feuilles
par celle des fruits de la ciguë. Cette dernière contient 4 p. 100 de conicine
(Barrai)  ; elle ne doit être délivrée que sur prescription spéciale.

Pour la préparer, il faut prendre les fruits de la plante de deux ans,
avant qu’ils ne soient parvenus à complète maturité. Dans toute autre condition,
ces fruits contiennent moins de conicine (Schroff).

La racine delà ciguë contient très peu d’alcaloïdes (I^epagé).

§ 18. POUDRE DE COCA.

Préparation. — Pour préparer cette poudre, on sèche à l’étuve, à 25°
environ,des feuilles de coca (Erylhroxylon coca Lam., Erythroxylées) et on
les contuse dans un mortier de fer. Le produit de l’opération est passé au
tamis de soie n° 120 (Codex).

Caractères. — La poudre de coca est d’un jaune brun ; son odeur se
rapproche de celle du thé ; sa saveur, légèrement amère et astringente,
laisse un peu de chaleur à la gorge. Elle renferme plusieurs alcalis solides:
la cocaïne (V. p. 341) , Yisairopylocaïne, la cocamine, et un alcali liquide
nommé hygrine.
L’isatropylocaïne est amorphe, très soluble à froid dans l’alcool, l’éther,
le chloroforme, peu soluble dans la ligroïne ; elle est moins soluble que la
cocaïne dans l’ammoniaque. Elle fond vers 65°. Sa solution alcoolique
à 4 p. 100 est lévogyre: aD = —29°,3. Ses sels sont amorphes et solubles
pour la plupart. Cette base est un poison du coeur très énergique, ayant
pour composition: C38H'23Az08[C,9H2SAz04].

Chauffée avec un acide minéral dilué, elle se dédouble en fournissant du '
chlorure de méthyle, de l’ecgonine et de l’acide isalropique, dont il existe
plusieurs isomères. Cet acide est isomérique de l’acide cinnamique C18H 804
[C9H802], cristallisable, soluble dans l’eau et dans l’alcool, insoluble dans
l’éther, la benzine, le sulfure de carbone (Liebermann).

La cocamine existe surtout dans les feuilles de coca de la Nouvelle-Grenade.
Elle a pour formule chimique C34H21Az08[C17H2,Az04] (Hesse). Elle ne
peut être identifiée à l’isatropylcocaïne (Liebermann).
534 POUDRES.L’hygrine est liquide, oléagineuse, très alcaline, douée d’une odeur vive
de nicotine et de pipéridine. Elle est soluble dans l’eau, dans l’alcool et
dans l’éther. Distillée seule, sous la pression normale, elle est décomposée ;
dans un courant de vapeur d’eau, elle reste inaltérée. Quand on la distille
dans le vide, on en retire deux alcalis, l’un bouillant vers 193°-195°, l’autre
au-dessus de 200°. L’hygrine est donc un mélange.

Essai. — On délaie avec un peu d’eau 50 grammes poudre de coca et
20 grammes magnésie calcinée ; on sèche, à 60°, et on épuise par l’éther.
On distille, pour séparer l’éther, on traite le résidu par l’acide chlorhydrique
à 2 p. 100, on filtre et on agite le liquide avec de l’éther, jusqu’à ce
que celui-ci n’enlève plus de matière colorante.

On sursature alors la solution acide par l’ammoniaque et on agite avec
25 centimètres cubes d’éther, en renouvelant l’opération trois fois. Les solutions
éthérées sont réunies, desséchées avec du chlorure de calcium,
puis évaporées. Le résidu est pesé après dessiccation ; il doit représenter
deux millièmes du poids de coca traité (Mark).

Pharmacologie. — Dans l’Amérique du Sud, on a de tout temps employé
les feuilles de coca sous forme de masticatoire, pour apaiser la faim.
Cette substance permet en effet de prolonger l’abstinence sans trop de fatigue,
mais elle ne saurait remplacer les aliments plastiques. Suivant
quelques physiologistes, c’est un médicament d’épargne, qui, de même
que le thé et le café, arrête le mouvement de dénutrition. Gazeau et
Rabuteau le regardent au contraire comme un excitateur de la nutrition,
favorisant les combustions et, par suite, l’excrétion de l’urée et l’élévation
de la température. L’usage immodéré de cette plante amène l’incertitude
de la démarche, le tremblement des lèvres et la perte totale de la sensibilité.


L’action physiologique de la cocaïne offre une grande ressemblance avec
celle des narcotiques et surtout avec celle de l’atropine. On l’emploie à
l’état de sulfate et de chlorhydrate.

Rabuteau recommande exclusivement l’usage de la teinture alcoolique
et de l’élixir de coca.

§ 19. POUDRE DE COLOMBO.

Préparation. — La racine de colombo (Jaiorrhiza palmata Miers, Ménispermacées) 
doit être pulvérisée comme celle de l’aunée (Codex).

Caractères. — La poudre déracine de colombo est d’un gris verdâtre,
très amère et douée d’une odeur un peu nauséeuse. Elle a pour principe
actif la colombine, qui est accompagnée de berbérine, d’acide colombique et
d’une huile volatile particulière.

La colombine a été découverte par Wittstock. Elle cristallise en prismes
1 orthorhombiques incolores, inodores, neutres et d’une saveur très amère.

Elle est facilement fusible, peu soluble dans l’eau, l’alcool et l’éther

froids ; plus soluble dans les mêmes liquides bouillants, dans les essences

et surtout dans la solution de potasse caustique. Elle est précipitée sans
POUDRE. DE COLOQUINTE. 535
altération de cette dernière liqueur, quand on y ajoute de l’acide chlorhydrique.
Sa formule empirique est C42H 22014 [C21H2207]. L’acide sulfurique
la dissout en se colorant en rouge.

La berbérine C40H17AzO8[C20Hi7AzO 4] est un alcaloïde primitivement
extrait de l’épine-vinette. M. Boedeker l’a trouvée dans la racine de
colombo. Elle se présente sous forme de petits prismes soyeux, d’un jaune
clair, peu solubles dans l’eau et dans l’alcool froids, insolubles dans
l’éther. Chauffée à 100°, elle perd 5 molécules d’eau ; elle fond à 120° et se
décompose vers 200°. L’ammoniaque lacolore en brun. Les acides s’y combinent
en formant des sels jaunes et bien cristallisés.

Suivant M. Boedeker, la couleur jaune du colombo est due à la combinaison
de la berbérine avec l’acide colombique, acide incolore, cristallin,
très soluble dans l’alcool, fort peu dans l’eau et dans l’éther.

Pharmacologie. — La poudre de colombo est un amer très énergique.
Un de ses avantages est de ne pas contenir de tannin et de pouvoir, par
conséquent, être associée sans inconvénient aux sels métalliques. On prépare,
avec cette poudre, une tisane, un extrait, un vin et une teinture,
qui sont fréquemment employés.

§ 20. POUDRE DE COLOQUINTE.

Préparation. — On prend des fruits de coloquinte (Citrullus colocynthis
Arnolt, Cucurbitacées) mondés de leur épicarpe, puis on les déchire,
pour en retirer toutes les semences, que l’on rejette. La chair est ensuite
séchée à l’étuve vers 40°, pulvérisée par contusion et passée au tamis de
soie n° 100 (Codex). '-

La préparation de cette poudre est longue et pénible. Afin d’en abréger
la durée, la pharmacopée de Prusse prescrit de mélanger à la coloquinte
le cinquième de son poids de gomme arabique, de faire avec le tout
un mucilage, que l’on sèche et que l’on pulvérise ensuite. Ce procédé est
une copie de ceux qu’employaient les anciens pharmacologistes, dans le
but d’accélérer la pulvérisation de la coloquinte et d’affaiblir son pouvoir
irritant. II. a été avec raison condamné par Baume et par tous ses successeurs,
comme inutile et même dangereux, en ce qu’il expose la
substance à fermenter pendant la dessiccation du mucilage.

Caractères. — La poudre de coloquinte est caractérisée par sa couleur
jaunâtre et par son excessive amertume. Son principe actif est la
colocynthine, substance amorphe, jaune et d’une amertume extrême. Elle
se dissout dans l’eau et dans l’alcool, mais non dans l’éther. Braconnot
dit qu’elle est azotée et qu’elle bleuit le tournesol rouge ; Walz la considère
comme un glucoside. Son étude chimique est très incomplète.

Pharmacologie. — La coloquinte est un des purgatifs les plus énergiques
de la matière médicinale. Elle est aussi réputée vermifuge et emménagogue.
L’irritation violente qu’elle peut déterminer, oblige à l’employer
avec prudence. Le Codex la fait entrer dans la composition de pilules purgatives,
désignées sous le nom de pilules de coloquinte composées. Elle était
536 POUDRES.
autrefois bien plus usitée qu’aujourd’hui ; elle servait à préparer les
trochisques alhandal, les pilules cochées, l’extrait panchymagogue, etc.

§ 21. POUDRE DE COUSSO.

Préparation. — On fait sécher à l’étuve, à 40°, des fleurs de cousso
(Hagenia abyssinica Lamk., Rosacées) , on les pulvérise par contusion dans
un mortier de fer et on passe la poudre à travers un tamis de crin n° 1
(Codex).

Caractères. — La poudre de cousso est rougeâtre, faiblement odorante
et d’une saveur acre et désagréable. La substance à laquelle on
attribue son action médicinale n’est pas azotée ; elle a été nommée kousséine
par M. Martin, qui l’a obtenue cristallisée, et koussine par Bedall
et Pavesi, qui ne l’ont préparée qu’à l’état amorphe. La kousséine cristallise
en prismes striés, très lourds, appartenant au système orthorhombique
(Gi"oth). Elle est incolore, inodore et insipide. A 142°, elle fond sans altération
et demeure transparente. Elle est insoluble dans l’eau, même à 100° ;
soluble dans l’éther, la benzine, le chloroforme, l’alcool, etc. La potasse
la dissout en prenant une teinte jaune, qui devient rouge si l’on chauffe.
Sa composition élémentaire est représentée par la formule C62H 38020
[C31H380,u] (Flùckiger et Buri).

Pharmacologie. ■— L’introduction du cousso dans la thérapeutique
est due au docteur Brayer et remonte à 1822. Ce médicament paraît • inoffensif
pour l’homme, toxique pour le ténia et, en général, pour tous les
parasites de l’intestin. On l’administre sous forme d’apozème, préparé
avec la poudre demi-fine (V. Apozèmes).

§ 22. POUDRE DE CUBÈBE. . .

Préparation. — Qn prépare la poudre de cubèbe (Cubeba officinarum
Miq., Pipéracées) comme celle d’anis et avec le même degré de ténuité
(Codex).

Caractères. — Cette poudre est noirâtre, très aromatique et d’une
saveur amère et chaude à la bouche. Elle doit son odeur à une essence
incolore, très mobile, qui a pour composition C20H 24 [C10H2i], pour densité
0,929 et qui bout entre 250 et 260°. Traitée par l’acide chlorhydrique,
elle fournit une combinaison analogue au camphre artificiel (Soubeiran
et Capitaine). Elle est lévogyre et, si on l’abandonne à elle-même, elle
laisse déposer des prismes incolores, formés par un composé inconnu
(Muller). Quand on la rectifie avec l’eau, elle donne des cristaux (camphre
de cubèbe)  fusibles à 68° et volatils à 150°, qui semblent être constitués par
un hydrate d’essence de cubèbe.

A côté de cette essence, Soubeiran et Capitaine ont trouvé, dans le
cubèbe, un principe cristallin non azoté, auquel ils ont donné le nom de
cubébin. Ce principe est incolore, inodore, insoluble dans l’eau, soluble
dans l’éther, dans l’alcool bouillant, dans l’acide acétique, dans les huiles
POUDRE DE CYNOGLOSSE. 537
fixes et dans les huiles volatiles. Il fond à 125°. L’acide sulfurique lui
communique une teinte rouge brique, qui devient ensuite cramoisie. Il a
pour formule C20Hi0OG [C,oH10O3].

Pharmacologie. — Les Arabes ont connu le cubèbe, mais ce n’est
qu’en 1826, que ce médicament a commencé à être employé en. Europe.
On le prescrit habituellement en poudre et, quelquefois, sous forme
d’extrait ou de solution dans l’eau ou dans l’alcool. A petites doses, il
exerce une influence stimulante sur la digestion ; à doses plus élevées,
c’est un modificateur des muqueuses en général.

La benzine du pétrole lui enlève 17,5 p. 100 de son poids d’huile et de
résine, sans toucher à la cire et au cubébin. Elle est donc propre à l’extraction
de l’oléo-résine, que l’on regarde comme l’élément actif du cubèbe
(Griffin).

§ 23. POUDRE DE CURCUMA.

Préparation. — La préparation de la poudre de curcuma (CurcumalongaL.,
Amomacées) est la même que celle de la poudre de colombo (Codex).

Caractères. — On reconnaît la poudre de curcuma à sa couleur jaune,
à son odeur et à sa saveur aromatique. L’élément important de cette
poudre est la curcumine.

La curcumine cristallise en prismes rhomboïdaux, jaunes et nacrés,
dont la solution est fortement fluorescente. Elle est insoluble dans l’eau,
soluble dans l’alcool, l’éther, les acides, les huiles fixes ou volatiles et
dans la glycérine. Les alcalis la font passer au rouge brun, que les acides
ramènent ensuite au jaune. L’acide borique lui communique la même teinte
rouge, mais cette teinte est inaltérable par les acides. Elle fond à 165°
(Daube).

Pharmacologie. — La poudre de curcuma est un stomachique analogue
à la poudre de cardamome et à la généralité des substances aromatiques.
Elle est plutôt employée comme condiment que comme médicament.
Elle sert à colorer quelques pommades et à préparer une teinture
et un papier, qui sont des réactifs des alcalis dans les laboratoires.

§ 24. POUDRE DE CYNOGLOSSE.

Préparation. — On prend l’écorce de la racine de cynoglosse (Cynoglossum
officinale L., Borraginées) , on la coupe en tranches minces, puis
on la fait sécher à l’étuve et on la pulvérise par contusion. On passe la
poudre au tamis n° 140 (Codex).

Caractères. — Cette poudre n’a pas de caractères bien tranchés ; elle
est grise, dépourvue de saveur et douée d’une faible odeur vireuse. Elle
attire fortement l’humidité de l’air.

Pharmacologie. — Les propriétés calmantes de la poudre de cynoglosse
ont été fondées sur l’odeur vireuse de cette substance, mais elles
semblent purement hypothétiques. On ne conserve cette poudre, en pharmacie,
que pour la préparation des pilules de cynoglosse composées, dans
538 POUDRES.
lesquelles son action, si tant est qu’elle en ait, se trouve effacée par celle

des médicaments actifs, qui lui sont associés.

§ 25. POUDRE DE DIGITALE.

Préparation. — On contuse dans un mortier de marbre, avec un pilon
de bois, de feuilles de digitale (Digilalis purpurea L., Scrophulariacées) 
puis on les secoue sur un tamis de crin, pour en séparer les poils argentés,
qui couvrent leur face inférieure. On fait sécher à l’étuve à 40° les feuilles
contusées, on les pile dans un mortier de fer et on passe au tamis de
soie n° 120 (Codex).

Caractères. — La poudre de digitale bien préparée est verte, elle
offre une saveur amère et une odeur sui generis très prononcée. Elle a
pour principe actif un glucoside cristallisable, déjà décrit sous le nom de
digitaline (p. 486). Elle contient encore, d’après l’analyse de M. Nativelle :
de la digitaline amorphe, de la digilaléine et de la digiline. Schmiedeberg
y admet, de plus, la digitonine, et il donne à la digitaline cristallisée de
Nativelle le nom de digiloxine.

La digitaline amorphe partage les propriétés chimiques et physiologiques
de la digitaline cristallisée, dont elle se distingue par une moindre
énergie, par un état moléculaire différent et par une solution incomplète
dans le chloroforme. Purifiée par le chloroforme, elle a la même valeur
physiologique que la digitaline cristallisée (Adrian).

La digilaléine est blanche, inodore, amorphe, d’une amertume très
grande et mêlée d’âcreté. Elle offre les réactions caractéristiques de la
digitaline cristallisée, mais ces réactions sont moins accentuées. Son principal
caractère est d’être soluble en toutes proportions dans l’eau. .

La digitonine est le principe ternaire qui se précipite quand on mélange
de l’éther à une solution alcoolo-chloroformique de digitale. Elle est
blanche, amorphe, soluble dans l’eau et dans l’alcool dilué, insoluble
dans l’éther, le chloroforme et la benzine. L’acide chlorhydrique la colore
en violet, à chaud.

Quant à la digiline, c’est une substance cristalline, non azotée, qui est
privée de saveur et d’action toxique. Elle est soluble dans .l’alcool à 90°,
insoluble dans l’eau, l’éther et le chloroforme. L’acide sulfurique la dissout
en prenant une teinte rose, qui devient jaune au contact de l’eau.

Pharmacologie. — La digitale compte parmi les médicaments depuis
le seizième siècle, mais ce n’est qu’à la fin du dix-huitième que ses propriétés
médicinales ont été sérieusement étudiées. Sa poudre est fréquemment
employée à titre de modérateur de la circulation et de diurétique.
Elle sert de base à un grand nombre de préparations estimées : tisane,
sirop, extrait, teinture, potion, vin, etc. Voici les rapports de poids qui
existent entre les plus usitées d’entre elles (Dr Huchard)  :
10 centigrammes de poudre de feuille de digitale équivalent à :Digitaline 1 milligramme.Teinture alcoolique de digitale 50 centigrammes.POUDRE D’ERGOT DE SEIGLE. .539Teinture éthérée de digitale 30 gouttes.Extrait éthéré de digitale j 2 milligrammes.— aqueux 45 .— alcoolique 50Sirop de digitale… ! 20 grammes. •
L’importance de ce médicament est telle, que Soubeiran impose au
pharmacien l’obligation de le - préparer lui-même. Sage précepte que le
praticien consciencieux doit étendre à presque tous les produits pharmaceutiques.


On cueille habituellement les feuilles de digitale, pendant la deuxième
année de végétation de la plante. M. Schneider conseille de choisir de
préférence les feuilles radicales de la première année, qui, en août et en
septembre, contiennent plus de digitaline que les feuilles de seconde année.
Il recommande, en outre, la digitale sauvage et végétant dans un terrain
sec.

Fréquemment, l’infusé de digitale devient visqueux ou même gélatineux.
Bernbeck attribue ce fait à la pectine existant dans les feuilles de première
année et dans leurs pétioles. Peltz et Forcke le regardent comme une
conséquence de la fermentation bactérienne du sucre ajouté à l’infusé,
car l’alcool n’y produit aucun précipité. Ils reconnaissent cependant, que
l’action prolongée de la chaleur gélatinise le liquide, en dehors de la présence
du sucre ; ce serait alors la pectine qui serait modifiée.

§ 26. POUDRE D’ERGOT DE SEIGLE.

Préparation. — On fait sécher, à l’étuve, de l’ergot de seigle (Claviceps
purpurea Tul., Champignons) récolté dans l’année ; on le pulvérise
dans un mortier de fer et on passe à travers un tamis de crin n° 1 (Codex).

Caractères. — Là poudre d’ergot de seigle est d’un gris foncé ; son
odeur est forte et nauséeuse, sa saveur est fade premièrement, puis elle
laisse une âcreté persistante à l’arrière-bouche. Son analyse est encore
incomplète, malgré de très nombreuses recherches.

En 1831, "Wiggers épuisant avec l’alcool l’ergot privé de matières
grasses et précipitant par l’eau la liqueur alcoolique, obtient une substance
complexe, amorphe, de couleur rouge brun, insoluble dans l’eau
et dans l’éther, soluble dans l’alcool, l’acide acétique et l’hydrate de
potasse, qu’il appela ergotine.

Wenzell décrivit ensuite (1865) , sous la même dénomination, un alcaloïde
soluble dans l’eau, qu’il retira de l’ergot de seigle, en même temps,
qu’une seconde base, à laquelle il donna le nom d’ecboline et que Manassewilz
considère comme identique à l’ergotine. Tous ces produits sont
peu définis.

M. Tanret a réussi, en 1876, à extraire de l’ergot un alcali cristallisé, l’ergotinine
(V. page 349) , qui semble être le principe actif de cette substance..

Dans la même année, MM. Dragendorf et Padwissotzky ont annoncé
avoir retiré de l’ergot du seigle les principes suivants:
540 • POUDRES.
a. Scléromucine. Substance azotée, visqueuse, de nature colloïdale,
coagulable par l’alcool à 40 ou 50 p. 100, peu soluble dans l’eau, quand
elle a été desséchée. Elle se comporte, vis-à-vis des réactifs, tout autrement
que les albuminoïdes, les alcaloïdes et les glucosides.

b. Acide sclérotique. Acide faible, soluble dans l’eau et dans l’alcool
dilué, incolore, inodore et insipide. Ses caractères chimiques sont ceux de
la scléromucine ; à l’état de pureté, il est colloïdal comme elle et, pour les
auteurs de sa découverte, il représente avec elle l’élément actif de l’ergot.

c. Sclérérylhrine. — Matière colorante rouge, insoluble dans l’eau,
soluble dans l’alcool, l’éther, le chloroforme et les alcalis dilués. Les solutions
alcalines ont la couleur pourpre de la murexide.

d. Scléroiodine. — Matière colorante, probablement dérivée de la sclérérythrine,
colorant en violet les solutions de potasse et en bleu violacé
l’acide sulfurique pur.

e. Sclérocrisialline. — Principe cristallin, incolore ou d’un jaune citron,
insoluble dans l’eau et dans l’alcool, peu soluble dans l’éther. Les cristaux
jaunes semblent être un hydrate de sclérocrisialline, qui a été nommé
scléroxanlhine et dont la formule est: C20H'°O 8 -f3H2O2[C50H10O 4 + 3H2Oj.

Depuis ces recherches, M. Robert a isolé de l’ergot les acides ergoiinique
et sphacélinique, et une base, la cornuiine ; M. Tanret y a découvert un
alcool, Yergoslérine.
L’acide ergoiinique est un glucoside azoté peu stable, s’agrégeant facilement
en masse. Les acides dilués le dédoublent, à l’ébullition, en un
sucre dextrogyre et en une base faible. C’est un poison narcotique, sans
action sur l’utérus.
L’acide sphacélinique n’est pas azoté ; il est amorphe et d’aspect résineux,
soluble dans l’alcool, insoluble dans l’eau. Ses sels sont solubles
dans l’eau, insolubles dans un mélange d’alcool et d’éther. Il agit énergiquement
sur l’utérus.

La cornuiine est une base toxique et peu énergique, dont le chlorhydrate
et le nitrate sont facilement solubles. Elle est stable, en solution chlorhydrique ;
chauffée en présence d’un alcali, elle devient promptement inerte.
Ses effets physiologiques sont ceux de l’acide sphacélinique. L’ecboline
de Wenzell semble être de la cornutine impure.
L’ergostérine a une très grande analogie avec la cholestérine. Elle cristallise
en paillettes nacrées (alcool) , ou en aiguilles déliées (éther). Insoluble
dans l’eau elle se dissout, à froid, dans 500 p. d’alcool à 96°, dans
80p. d’éther et dans 45 p. de chloroforme. Elle est lévogyre: an = 114°,
fusible à 154°, vaporisable dans le vide à 185°.

C’est un alcool monoatomique, avant pour composition chimique
C52H4 »02.H202[C26H41O.OH]. L’air l’oxyde lentement à froid, rapidement
à 100°, elle se colore et devient odorante. Elle donne avec l’acide azotique
et le perchlorure de fer, la réaction colorée de la cholestérine. Mais, quand
on la traite par l’acide sulfurique, puis par le chloroforme, celui-ci reste
à peu près incolore, tandis qu’il devient jaune orangé, puis rouge et violet
en présence de l’air, dans le cas où on opère sur la cholestérine. Cette
POUDRE D’ERGOT DE SEIGLE. 341
réaction est différentielle. L’ergot de seigle contient environ 0,2 pour
1000 d’ergostérine.

Outre ces divers principes, on trouve encore dans l’ergot de seigle :

Une huile fixe, visqueuse et insapide, de plus inerte, lorsqu’elle a été
obtenue par expression. Elle estsaponifiable et elle se solidifie au contact
du réactif Poutet (Pilai)  ;

Du tréhalose ou mycose, sucre isomérique du sucre de canne, difficilement
fermentescible et cristallisant avec 2 molécules d’eau, qu’il perd
à 100°. Son pouvoir rotatoire est « 5 = -f 220° ; il est peu sensible aux variations
de température ;

Une matière colorante violette, que l’on peut isoler de la manière suivante
: on fait macérer dans de l’eau ammoniacale l’ergot de seigle
entier. Le liquide prend une teinte d’un violet foncé. On le sature alors par
l’acide sulfurique étendu de son volume d’eau et froid. La matière colorante
se dépose et peut être recueillie sur un filtre (C. Méhu).

Sa solution alcoolique est rouge. L’acétate de plomb y forme un précipité
bleu ardoise, que l’acide sulfurique fait passer au rouge, en décolorant
le liquide, tandis que l’acide oxalique décolore le précipité en produisant
un liquide rouge. Une solution de borax, saturée à froid, décolore le précipité
plombique et devient violette. Les acides acétique et sulfurique en
précipitent la matière colorante. Le chromate de potassium communique
aux solutions aqueuses ou faiblement ammoniacales de cette matière
colorante une nuance d’un rouge cerise foncé ; l’acide sulfurique produit
dans le mélange un précipité brun (Palm).

Pharmacologie. —La poudre d’ergot de seigle est d’un usage fréquent,
comme obstétrical et comme hémostatique. Récente et préparée avec de
l’ergot de bonne qualité, elle contient environ 1 pour 1000 d’ergotinine.
Ce titre diminue à mesure qu’augmente l’ancienneté de l’ergot. La poudre
n’est qu’incomplètement remplacée par son extrait aqueux ou alcoolique.
On en fait aussi une décoction et un sirop fort peu employés.

Le Codex exige que ce médicament soit préparé au moment du besoin.
Les craintes relatives à son altération ont été peut-être exagérées ; la
poudre, enfermée sèche dans des flacons pleins et bien bouchés, semble
garder assez longtemps son action médicinale. Quelques gouttes de
sulfure de carbone la conservent pendant plus de deux ans, de même, que
l’ergot (C. Méhu). Toutefois, l’altérabilité de l’ergolinine, de la cornutine
et de l’acide sphacélinique doit faire admettre celle de la poudre ellemême
et déférer, par prudence, aux prescriptions du formulaire légal.

L’huile fixe contenue dans l’ergot contribue sans doute également à l’altération
de la poudre. Pour prévenir ses inconvénients, M. Facinus a
proposé de lessiver la poudre d’ergot avec de l’éther et de remplacer l’huile
soustraite par un poids égal de sucre de lait ou de réglisse pulvérisée.
M. Perret a proposé de nouveau le même moyen, avec cette différence
qu’il ne restitue rien à l’ergot pour tenir lieu de la perte de substance que
lui a fait éprouver l’éther et que, par conséquent, sa poudre est plus active
que celle du Codex.
542 POUDRES.
Le Dr Shoemaker a préconisé l’huile fixe de l’ergot, dans le traitement
d’un certain nombre d’affections cutanées. Obtenue par déplacement, au
moyen de la benzine, cette huile est d’un rouge brun, non siccative ; elle
contient des résines, de l’ergostérine et de l’acide lactique. L’ergot de
seigle en donne 35 p. 100.

§ 27. POUDRE D’EUCALYPTUS.

Préparation. ■— Pour pulvériser les feuilles d’eucalyptus (Eucalyptus
globulus Lab., Myrtacées) , on les sèche à la température de 25°, on les
contuse au mortier, puis on passe le produitau tamis de soie n° 120 (Codex).

Caractères. — La poudre d’eucalyptus est verdâtre, très aromatique,
légèrement amère et astringente. Elle contient une forte proportion d’une
essence, nommée eucalyptol (V. Essences) , qui paraît en être le principe
actif, plus une résine, du tannin, etc.

Pharmacologie ; — On accorde à l’eucalyptus des propriétés stimulantes,
anticatarrhales et fébrifuges. Sa poudre peut être administrée à
l’intérieur, à dose assez élevée (4 à lli p. par jour, Gublêr). A l’extérieur,
il est employé comme astringent, comme stimulant local et comme désinfectant,
dans le pansement des plaies. L’essence que contiennent les
diverses préparations, dont il est la base, s’oppose au développement des
infusoires et des cryptogames. A ce titre, l’eau distillée d’eucalyptus est
avantageusement affectée à la préparation de solutions destinées aux
injections hypodermiques.

§ 28. POUDRE DE FÈVE SAINT-IGNACE.

Préparation. — La fève Saint-Ignace (Strychnos Ignatii Benth., Loganiacées) 
offre une consistance cornée tellement élastique, qu’il est à peu
près impossible de la pulvériser sans employer l’artifice suivant : on
l’expose, sur un tamis, à la vapeur de l’eau bouillante jusqu’à ce qu’elle
soit entièrement ramollie. On la concasse ensuite, au mortier ou dans un
moulin à noix d’acier, puis on la sèche, à l’étuve. On peut transformer
cette poudre grossière en poudre très ténue, en la contusant au mortier de
fer, et en passant le produit au tamis de soie n° 120 (Codex).

Caractères. — La poudre de fève Saint-Ignace est d’un gris sombre,
inodore et très amère. Ses propriétés organoleptiques et médicinales
sont dues à la présence de deux alcaloïdes déjà décrits : la brucine et la
strychnine (Voy .p. 337 et 364) , qui se trouvent combinés à l’acide igasurique.
D’après les analyses de Pelletier et Caventou, elle contient trois fois
plus de strychnine et beaucoup moins de brucine que la noix vomique.

Pharmacologie. — Cette poudre est un amer excessivement énergique
et un poison plus violent encore que la noix vomique. Elle n’est point
usitée en nature ; mais elle entre dans la composition des gouttes amères
de Baume. Elle sert, plus avantageusement que la noix vomique, à la préparation
de la strychnine.
POUDRE DE GAIAC. 543
§ 29. POUDRE DE FOUGÈRE MALE.

Préparation. — On prend les rhizomes de fougère mâle (Nephrodium
Filix mas Rich., Fougères) privés de leur extrémité la plus ancienne et
récemment séchés, on les coupe transversalement en tranches très minces
et on lés vanne, pour séparer les écailles foliacées. On les fait ensuite
sécher à l’étuve, à 40° environ, puis on les pulvérise et on passe la poudre
au tamis de soie n° 80 (Codex).

Caractères. — La poudre de fougère mâle, faite avec des rhizomes
mondés de parties en voie de destruction, offre une couleur verte, une
odeur suigeneris et une saveur astringente. Elle a pour principe médicinal
un mélange contenant des huiles volatiles, une substance grasse, un principe
complexe, nommé fîlicine ou acide filicique, une matière cireuse et del’aspidol.
L’aspidol est retiré de la partie de l’extrait éthéré de fougère mâle
soluble dans la lessive de potasse. Il cristallise en lamelles incolores,
fusibles à !36°,5, lévogyres: aDz=24°,08 en solution chloroformique à3 p. 100.
Il se dissout facilement dans l’alcool chaud, dans l’éther, dans le chloroforme,
dans la benzine et dans la ligroïne. C’est un alcool monoatomique,
isomérique du cinchol, du cupréol et du québrachol : C40H32.H3O 2 [C20H33.OH].

Pharmacologie. —< Les propriétés vermifuges de la fougère mâle ont
été connues des Grecs et des Arabes et n’ont jamais cessé d’être mises à
contribution. On administre souvent là poudre de fougère en nature ou
en tisane ; on fait usage aussi de son extrait alcoolique et, surtout, de son
extrait éthéré. La poudre et l’extrait éthéré sont considérés comme les
préparations les plus actives ; cependant, l’extrait alcoolique a été recommandé
quelquefois, de préférence, contre le taania. Quelques observateurs
prétendent que la plante des montagnes est seule efficace et qu’il y a lieu
de renoncer à faire usage de celle des altitudes inférieures.

§ 30. POUDRE DE GAIAC.

Préparation. — Pour pulvériser le bois du gaïac (Guajàcum officinale
L., Rutacées-Zygophyllées) ,. il faut d’abord le réduire, à l’aide d’une râpe,
en poudre grossière, qu’on sèche à l’étuve à 40° environ. On achève ensuite
la pulvérisation, dans un mortier de fer, et on passe le produit au tamis
de soie n° 120 (Codex).

Caractères. — Conservée à l’abri de la lumière directe, la poudre de
gaïac est jaunâtre, douée d’une saveur mordicante, d’une odeur douce et
agréable, qui rappelle celle de la vanille. Elle verdit quand on l’expose à
l’air, à la lumière ou à l’action des oxydants, tels que les acides nitreux et
hypochloreux. Ces qualités sont dues à la présence d’une résine particulière^
V. Sucs résineux).

Essai. — On a mélangé ou substitué quelquefois la poudre de buis ou
d’autres tiges ligneuses à celle du gaïac. Il est facile de reconnaître cette
fraude grossière.
544 POUDRES.
Pour cela on humecte la poudre suspecte-avec de l’eau chlorée ou avec
une solution d’hypochlorite alcalin ; au bout d’une minute, le gaïac est
devenu complètement vert, tandis que les autres bois n’ont pas changé de
couleur (Huraut-Moulillard).

Pharmacologie. — Le gaïac a été introduit, en 1508, par les Espagnols,
dans la matière médicale. Il venait d’Amérique, précédé d’une réputation
telle, comme antisyphilitique, qu’on le nommait bois saint ou bois de vie.
On n’y voit aujourd’hui et depuis longtemps déjà qu’un stimulant sudorifique,
dont on emploie la tisane, l’extrait, le sirop et la teinture alcoolique.

§ 31. POUDRE DE GAROU.

Préparation. — On prépare la poudre du garou (Daphne Gnidium L.,
Thyméléacées) comme celle d’écorce de chêne, avec cette différence que, la
poussière du garou étant très irritante, l’opérateur doit se mettre soigneusement
à l’abri de son contact.

Caractères. — La poudre de garou est inodore, d’un gris jaunâtre et '
d’une âcreté insupportable. On y trouve une huile verdâtre, une résine
acre et complexe, une matière colorante jaune et un glucoside découvert,
en 1808, par Vauquelin et nommé daphnine. Les acides affaiblis dédoublent
la daphnine en glucose et en daphnétine (Zwenger).

Son principe actif n’a pas encore été isolé. Vauquelin et Guibourt le
croyaient de nature alcaline ; M. G. Fleury ne pense pas qu’il en soit ainsi.
D’après M. Guelliot, les propriétés épispastiques résident dans la résine et
dans la matière jaune. La daphnine n’est pas vésicante.

Pharmacologie. — Le garou est vésicant et purgatif. On n’a jamais
recours à ses propriétés drastiques, dont il n’est pas facile de modérer
l’intensité. Mais on emploie fréquemment, à l’extérieur, en qualité de
topique irritant plutôt que vésicant, la poudre de garou et les huiles, les
pommades et les papiers que l’on prépare avec son extrait éthéré.

§ 32. POUDRE DE GENTIANE.

Préparation. — On coupe la racine de gentiane (Gentiana lulea
L., Gentianéés) en tranches minces, on la fait sécher à l’étuve et on la
pulvérise par contusion. La poudre est passée au tamis de soie n° 140.
(Codex).

Caractères. — La poudre de gentiane est jaune, faiblement odorante
et très amère. Elle contient une forte proportion de lévulose, une matière
colorante jaune, cristalline, nommée successivement gentianin, geniisin,
acide gentianique, enfin acide genlianotannique, par M. J. Ville, qui la
range parmi les tannins. On y trouve encore un glucoside amer, cristallisable,
isolé par MM. Ludwig et Stromeyer, qui lui ont donné le nom de
gentiopicrin. Au contact des acides dilués, le gentiopicrin fournit du glucose
et.du genliogénin.

Pharmacologie. — La gentiane est un amer très recherché ; elle est
POUDRE D’HELLÉBORE BLANC. 545
dépourvue d’astringence sensible et presque complètement privée du
principe aromatique, qu’elle contient à l’état frais et auquel plusieurs praticiens
ont attribué des propriétés narcotiques et même vénéneuses. On la
prescrit en poudre et sous forme de tisane, d’extrait, de sirop, de teinture,
de vin, etc. Elle fait partie de Yélixir amer de Peyrilhe, de plusieurs électuaires
officinaux et d’un grand nombre d’autres médicaments.

§ 33. POUDRE DE GUIMAUVE.
Poudre d’allhoea.

Préparation. — On choisit de la racine de guimauve (Althoea officinalis
L., Malvacées) entièrement mondée et bien blanche, on la coupe en
tranches très minces, que l’on fait sécher à l’étuve et qu’on pulvérise par
contusion. La poudre est passée au tamis de soie n° 140 (Codex).

Caractères. ■— Poudre d’un blanc jaunâtre, offrant une odeur propre
et une saveur désagréable. On y trouve une substance mucilagineuse abondante,
une matière colorante jaune, du sucre cristallisable et de Yasparagine.

Pharmacologie. — La guimauve est un émollient, qu’on administre à
l’intérieur, sous forme de sirop, et dont la décoction sert à préparer, pour
l’usage externe, des lotions et des gargarismes. Elle entre dans la composition
de la poudre diurétique du Codex et elle sert à donner de la consistance
aux masses pilulaires.

§ 34. POUDRE D’HELLÉBORE BLANC.

Préparation. — On concasse légèrement, avec un pilon de bois, le
rhizome d’hellébore blanc (Veratrum album L., Colchicacées) et on crible
pour séparer la terre qui lui était adhérente. On fait ensuite sécher les
fragments à l’étuve à 40°, on pulvérise, par contusion, dans un mortier de
fer et on passe le produit au tamis de soie n° 120 (Codex).

L’opérateur doit garantir son visage et ses organes respiratoires du
contact de la poussière d’hellébore, qui est très acre.

Caractères. — Cette poudre est blanchâtre et sans odeur ; sa saveur,
d’abord douce, ne tarde pas à devenir d’une âcreté excessive. Parmi les
substances dont l’analyse y a révélé la présence, se trouvent un acide
organique et plusieurs alcaloïdes.

Les premières analyses effectuées lui attribuaient trois alcaloïdes : la
vératrine, l& jervine et l^véralroïdine.

Tobien, le premier, a dit qu’elle ne contenait pas de vératrine.

Wright et Luff en ont isolé cinq bases : le pseudojervine, la rubijervine,
la jervine, la vérairalbine et des traces de vératrine. Les alcalis dominants
sont, pour eux, la jervine et la vératralbine.

Plus récemment, M. Pehkschen a conclu à l’existence de la véralroïdine,
de la jervine et de la pseudojervine seulement, unies à l’acide jervique.

Enfin, M. Salzberger admet que, suivant le procédé d’extraction employé,
on obtient : jervine, rubijervine et prolovëralridine, ou pseudojervine^
ANDOUARD. — 4e édition. **
546 POUDRES.protovéralrine (qui semble être de la vératroïdine purifiée) , plus des traces
de jervine et de rubijervine. Le même chimiste pense qu’il y a peut-être
d’autres alcaloïdes dans le rhizome, mais qu’il ne s’y trouve pas de vératrine.
Voici le résumé de ses travaux.
JervineC62H37AzOG[C2CH37Az03]. Belles aiguilles blanches, faiblement
lévogyres, fondant à 237°,7. Elles se dissolvent dans l’alcool absolu, dans le
chloroforme, dans l’éther, dans le benzol, mais non dans l’eau ou dans la
ligroïne. L’acide sulfurique et le sucre la colorent en violet, passant au bleu.
ProiovéralridineCo2H43Az0,( ! [C2GHi:A.z08]. Cristallise en lames à quatre
faces, fusibles à 265°, insolubles dans l’éther et le benzol, peu solubles
dans l’alcool et le chloroforme. Elle est amère mais non toxique. L’acide
sulfurique lui communique une couleur violette, qui devient rouge. L’acide
chlorhydrique la teinte en rouge, à chaud.
Rubijervine C^tt^AzO* -{- 2 aq. [C20H45AzO3]. Longs prismes ressemblant
à ceux de la jervine, solubles dans le chloroforme chaud et dans l’alcool
méthylique ou éthylique, à peine soluble dans l’éther. Elle fond entre 240
et.246°.
ProtovéralrineCG0H6) AzO12[C33HslAzOG]. Lames unobliques, fondant à
245-250", solubles dans le chloroforme et dans l’alcool à 96° bouillant, peu
solubles dans l’éther. Elle est très toxique.
PseudojervineC68H43AzOu[C29H43Az07]. Lames à six pans, solubles dans
l’alcool, surtout s’il est mélangé de chloroforme, presque insolubles dans
l’éther. Point de fusion: 300-307°.

Pharmacologie. — La poudre d’hellébore blanc est sternutatoire,
émélique, diurétique, purgative et vénéneuse à faible dose. C’est un
insecticide très efficace, mais tellement irritant, qu’on hésite à l’employer.
La même crainte restreint l’usage que l’on peut faire de la pommade, de
la décoction et de la teinture, que l’on prépare avec cette substance.

§ 35. POUDRE D’HELLÉBORE NOIR.

Préparation. — On pulvérise l’hellébore noir (Helleborus niger L., Renonculacées) 
comme l’hellébore blanc (Codex).

Caractères. — La poudre de rhizome d’hellébore noir est plus foncée
que la précédente. Sa saveur est amère, astringente et très désagréable ;
son odeur est faible et nauséabonde. Elle contient un corps azoté, cristallisable,
nommé helléborine (Baslick).
L’helléborine est incolore, soluble dans l’eau, dans l’alcool et principalement
dans l’éther. Elle est neutre aux réactifs colorés. Sa saveur est acre
et amère. L’acide sulfurique la dissout en formant une liqueur d’un
rouge brun.

Pharmacologie. — L’usage médical de l’hellébore noir remonte aux
temps mythologiques. Cette plante a servi tout d’abord au traitement de
la folie et, plus tard, elle a tenu le premier rang parmi les purgatifs drastiques,
les vomitifs, les anlhelminthiques, les diurétiques, etc. Son efficacité
médicinale est aujourd’hui disculée ; ce qui n’est pas douteux, c’est
POUDRE D’IPÉCACUANHA. 547
qu’elle est infiniment plus vénéneuse que l’hellébore blanc (Pécholier et
Redier). Elle semble d’ailleurs perdre une partie de ses propriétés par la
dessiccation. Les pilules ioniques de Bâcher sont la seule préparation officinale
dans laquelle elle soit inscrite actuellement.

§ 36. POUDRE D’IPÉCACUANHA.

Préparation. — On choisit de la racine d’ipécacuanha annelé (Cephoelis
ipecacuanha Rich., Rubiacées) bien nourrie et privée des petites souches
ou prolongements supérieurs ligneux et filiformes, qui s’y trouvent
mêlés. On la pulvérise, après l’avoir bien séchée à l’étuve à 40° environ,
dans un mortier de fer couvert et à l’aide d’une percussion modérée. On
passe le produit à travers un tamis de soie couvert n° 120, et on cesse
l’opération lorsqu’on a obtenu, à l’état de poudre, les trois quarts du
poids de la racine employée (Codex).

Caractères. — La poudre d’ipécacuanha est d’un gris blanchâtre, elle
offre une saveur acre et une odeur nauséeuse. D’après les analyses de
Pelletier, elle contient 2 p. 100 d’une substance grasse, dont l’odeur est
forte et désagréable, et 16 p. 100 d’éméiine. L’éméline est un alcaloïde
(V. p. 348) , dans lequel résident les propriétés médicinales de l’ipécacuanha.
Willick admet qu’elle existe, dans la racine, en combinaison avec
l’acide ipécacuanhique.

Essai. — La poudre d’ipécacuanha est un médicament important, sur
la valeur duquel doit pouvoir compter le médecin. Il importe au pharmacien
de la préparer. Celui qui s’affranchit de ce devoir doit au moins A'érifier
la pureté du produit qu’il achète, car le commerce y mélange parfois
des poudres inertes ou des poudres d’ipécacuanha de qualité inférieure.

Suivant le Codex, la poudre d’ipécacuanha médicinale, traitée par l’alcool
à 70°, doit fournir de 20 à 22 p. 100 d’extrait sec. Son infusé aqueux prend
une teinte vert-pomme, par l’addition d’un cristal transparent de sulfate
ferreux. A ces deux caractères, on peut joindre le dosage de l’émétine,
qu’on effectue rapidement, sinon très exactement, par la méthode suivante :

On mélange, dans un mortier, 25 gr. de poudre d’ipécacuanha, 25 ce.
d’eau distillée, puis 20 gr. de chaux éteinte. Après quelques’ minutes de
trituration, on ajoute encore 30 gr. de chaux éteinte.'La poudré ainsi
obtenue est introduite dans l’allonge d’un appareil à épuisement continu
disposé sur un bain-marie. Dans le matras-de l’appareil on met 300 ce.
d’éther anhydre et exempt d’alcool et on chauffe pendant trois heures.
On filtre la solution, s’il est nécessaire, et on complète avec de l’éther le
volume de 200 ce. De ce liquide, on prend 50 ce auxquels on ajoute 10 ce
d’une solution demi-décime normale d’acide sulfurique et quelques gouttes
de teinture de campêche, puis on agite vivement. On obtient deux
couches, l’une aqueuse, l’autre éthérée. On sature alors avec une solution
demi-décime d’ammoniaque, jusqu’à ce que la couche aqueuse soit
colorée en rose. S’il a fallu 2°°,5 de solution titrée d’ammoniaque pour
déterminer la coloration, 10 ce. — 2°°,5 = 7°°,5 correspondant à l’éméline
348 POUDRES.-
contenue dans 50 ce. du liquide éthéré. Le calcul, basé sur les équivalents,
indique la proportion centésimale de l’émétine (M. Lignon).

Pharmacologie. — L’usage médical de l’ipécacuanha ne date que de la
fin du xvne siècle. Cevmédicament a été propagé par Jean Helvétius et rendu
célèbre par la guérison du Dauphin. Il est très fréquemment employé,
■en nature, en sirop ou en tablettes, à titre de vomitif et d’expectorant ; on
se sert plus rarement de l’infusé, de la teinture et dii vin d’ipécacuanha.
Il fait encore partie de la poudre de Dover et du sirop de Désessarlz.

§ 37. POUDRE DE JABORANDI.

Préparation. — On pulvérise les feuilles de jaborandi (Pilocarpus
pinnalifolius Lem., Rutacées) par contusion dans un mortier de fer, et on
passe la poudre au tamis de soie n° 120 (Codex).

Caractères. — La poudre de jaborandi est grisâtre, légèrement amère
•et aromatique et dépourvue de saveur désagréable. Elle contient une
essence, un acide volatil et deux alcaloïdes : la pilocarpine (Hardy) 
(V. p. 358) , et la jaborine (Harnack et Meyer).

La jaborine est un produit d’altération ou de transformation de la pilocarpine.
C’est une base énergique, amorphe, moins soluble dans l’eau et
plus soluble dans l’éther que la pilocarpine. Ses sels sont incristallisables.
Elle paraît avoir les réactions d’un alcali tertiaire. Sa composition chimique
est très voisine de celle de la pilocarpine et probablement plus riche
•en carbone. Son action physiologique est celle de l’atropine.
L’essence, qui donne au jaborandi son parfum, est en majeure partie
formée d’un carbure d’hydrogène isomérique du térébenthène, dont le
point d’ébullition est à 178° et auquel on a donné le nom de pilocarpène.

Pharmacologie. — Le jaborandi est un diaphorétique et un sialagogue
des plus énergiques. On l’emploie de plusieurs manières, en médecine, mais
sa meilleure forme pharmaceutique paraît être la poudre soigneusement
préparée.

§ 38. POUDRE DE JALAP.

Préparation. — On prend du jalap tubéreux (Lpomoea purga Hayne,
Convolvulacées) , on le concasse et on le fait sécher à l’étuve à 40°. On le
pulvérise ensuite, dans un mortier de fer couvert, et on passe à travers
un tamis de soie n° 120 (Codex).

Caractères. — Cette poudre est grise, acre à la bouche et d’une odeur
désagréable. Elle doit son action médicinale à la présence d’une résine,
qui est un mélange de deux glucosides nommés convolvuline et jalapine
(V. Résine de jalap).

Essai. — L’essai de la poudre de jalap consiste dans le dosage delà
résine, dont le Codex exige qu’elle contienne del5 à 18p. 100 de son poids.

Pour opérer ce dosage, on pèse 10 grammes de poudre de jalap, que
l’on traite par lixiviation au moyen de l’alcool à 90°.. On distille ensuite la
liqueur, pouf en retirer l’alcool, et on délaie le résidu dans l’eau bouil-
POUDRE DE JUSQUIAME. 549.
lànte. La résine précipitée par l’eau est lavée à plusieurs reprises, avec de
l’eau chaude, et séchée à l’étuve. Elle doit peser au moins 1^,50 si le jalap
est de bonne qualité.

Pharmacologie. — Le jalap est un purgatif drastique, introduit en
Europe en 1609. On emploie sa poudre seule ou associée à d’autres médicaments.
Elle entre dans la composition d’un certain nombre de teintures,
purgatives, parmi lesquelles sont l’eau-de-vie allemande, l’élixir anliglai^
reux de Guillié et la médecine Leroy.

Il est assez rare d’y trouver la quantité de résine exigée parle Codex.
Le commerce de Mexico lave souvent les tubercules avec de l’alcool, avant
de les mettre en_vente ; d’où la nécessité de titrer ceux que l’on reçoit,
avant de les accepter.

§ 39. POUDRE DE JUSQUIAME.

A. POUDRE DE FEUILLE.

Préparation. — Pour pulvériser la jusquiame (Hyosciamus niger
L., Solanées) , on a recours au même procédé que pour la poudre de feuille
de belladone (Codex).

Caractères. — Couleur verte, odeur vireuse, saveur amère. Elle contient
trois alcaloïdes : la sikéranine, l’hyoscyamine et la choline.

La sikéranine, découverte par Buckheim, est à peine connue. Elle est
principalement caractérisée par son chloraurate, cristallin et fusible à 200°.
La jusquiame en renferme très peu.
L’hyoscyamine, a été découverte par Brandes, en 1822, et nommée
atropidine par M. Regnauld, en raison de ce qu’elle existe en bien plus
forte proportion dans la belladone que dans la jusquiame. Elle cristallise
très difficilement en aiguilles soyeuses, incolores et inodores, solubles
dans l’eau, l’alcool, l’éther, le chloroforme et la benzine. Elle fond à 108°,5,
puis elle se volatilise, en se décomposant partiellement. Son chloraurate
fond à 159°. Délayée dans un peu d’acide sulfurique et additionnée d’une
trace de bichromate de potassium et de quelques gouttes d’eau, elle
dégage, comme l’atropine, une agréable odeur d’aubépine (Duquesnel).
Elle est facilement entraînée par la vapeur de l’eau, quand on la fait
bouillir avec ce liquide. La baryte la dédouble, à 62°,. en acide hyoscinique
et enhyoscine (Hoehn) , isomériques de l’acide tropique et de la tropine.
Quand on chauffe l’hyoscine et l’acide hyoscinique, avec de l’acide chlorhydrique
dilué, on obtient l’atropine. Cette dernière base est isomérique
de l’hyoscyamine, mais elle ne lui est pas identique (Ladenburg).

Pharmacologie. — La jusquiame noire est un calmant, qui offre
beaucoup d’analogie avec la belladone. Cette ressemblance s’explique facilement
par l’identité d’action physiologique, que présentent l’hyoscyamine
et l’atropine. Toutefois, l’hyoscyamine paraît avoir moins d’énergie que
l’alcali de la belladone ; mais cette infériorité tient peut-être aux difficultés
que l’on éprouve à l’obtenir à l’état de pureté. D’après les recherches

de MM. Hertz et Houlton, il ne faut employer comme médicament que la
jusquiame de seconde année, celle de première année étant inactive.
M. Donavan a confirmé cette observation et il enseigne le moyen suivant
pour reconnaître l’âge de la plante que l’on emploie : on fait macérer la
jusquiame avec de l’alcool ; la teinture devient laiteuse, quand elle est
faite avec la plante de deux ans, elle reste limpide avec celle de première
année.

B. POUDRE DE SEMENCE.

Préparation. — Les semences, séchées à l’étuve, vers 40°, sont pulvérisées
dans un mortier couvert. On passe la poudre au tamis de soie n° 100
(Codex). ' ■

Caractères. — La poudre de semence est grise, amère, peu odorante.
Elle contient une proportion notable d’hyoscyamine.

Pharmacologie. — On fait, avec la poudre de jusquiame, un sirop,
une teinture et un extrait, qui sont fréquemment employés. La poudre de
semence de jusquiame blanche fait partie des pilules de cynoglosse.

§ 40. POUDRE DE GRAINE DE LIN.
Farine de lin.

Préparation. — On secoue les semences de lin (Linum usilaiissimum
L., Linacées) sur un Crible métallique, pour en séparer la poussière, et on
les débarrasse par le triage des corps étrangers qui s’y trouvent mêlés.
On les fait ensuite sécher à l’étuve ; on les pile, par contusion, dans un
mortier de fer, ou on les pulvérise dans un moulin à noix d’acier et à arêtes
tranchantes, puis on passe la poudre à travers un crible n° 16 (Codex).

Caractères. — La farine de lin est jaune, odorante, douce au toucher,
très mucilagineuse et formant facilement émulsion avec l’eau. Elle contient
35 p. 100 d’huile fixe et 20 p. 100 de. substance mucilagineuse (Meyer).
M. Pagenstecher en a retiré un corps cristallisé, auquel il a donné le nom
de linine.

Le principe mucilagineux peut être précipité par l’alcool, dans un
décocté de semence de lin. Séché, il est d’un gris brun, insipide, inodore
et soluble dans l’eau. 2 grammes de cette substance peuvent émulsionner
30 grammes d’huile.

Essai. — Le commerce fraude souvent la farine de lin avec des tourteaux
privés d’huile, avec du son et avec de la sciure de bois.

Pour reconnaître le mélange de tourteaux, on épuise 10 grammes
de farine suspecte au moyen de l’éther ou du sulfure de carbone et on
évapore la liqueur, qui doit fournir un résidu huileux du poids minimum
de 3 grammes.

La sciure de bois est facilement distinguée à la loupe.

Le son, contenant de l’amidon, bleuit quand on le touche avec une solution
iodée, tandis que la farine de lin pure esta peine colorée par ce réactif.

Pharmacologie. — La farine de lin est une substance adoucissante,
POUDRE DE MOUTARDE NOIRE. 55I
exclusivement employée à la préparation des cataplasmes. On doit la
renouveler souvent dans les officines, car elle est assez rapidement envahie
par le Tyroglyphus Siro (Laboulbène). En outre, l’huile qu’elle contient
rancit promptement au contact de l’air et la farine provoque alors des
érythèmes. Deschamps et quelques praticiens conseillent, pour éviter cette
altération, de n’employer que les tourteaux de lin privés d’huile ; la
matière grasse, disent-ils, n’ajoutant d’autre qualité au produit que celle
de précipiter sa fermentation acide. Cette opinion serait soulenable, si
l’on pouvait obtenir économiquement, à froid, des tourteaux complètement
dépouillés d’huile ; elle ne mérite pas qu’on s’y arrête, les tourteaux fournis
par l’industrie ayant habituellement subi une température capable d’altérer
leur mucilage et la petite quantité de matière grasse, dont ils restent
imprégnés. Il faut se tenir à la prescription du Codex et ne considérer
comme bonne, que la farine récente préparée avec toute la graine, amande
et spermoderme.

g 41. POUDRE DE MOUTARDE NOIRE.
Farine de moutarde.

Préparation. — On pulvérise les semences de moutarde noire (Brassica
nigra L. Crucifères) comme les semences du lin, à cela près qu’on
passe la poudre au crible n° 25 (Codex).

Caractères. — La farine de moutarde est verdâtre et parsemée des
débris rougeâtres du spermoderme de la semence. Elle est inodore et
insipide, lorsqu’elle est bien sèche ; mais si on la conserve pendant quelque
temps dans la bouche, ou qu’on l’humecte avec de l’eau, elle produit
une huile volatile d’une grande âcreté (sulfocyanate d’allyle). Bussy a démontré
que cette huile se forme, avec le concours de l’eau, par suite de
l’action d’un ferment soluble, la myrosine, sur le myronate de potassium
(V. Essences). Outre ces deux éléments, la moutarde noire contient encore
de la sinapisine et 28 p. 100 d’huile fixe.

Essai. — Dans le commerce, on mélange souvent à la farine de moutarde
des poudres inertes, que l’on colore avec de l’ocre ou du curcuma.

Le dosage de l’huile fixe, au moyen de l’éther, peut accuser la présence
des substances étrangères. De plus, le curcuma serait trahi par la potasse
caustique, qui le colore en rouge. L’ocre céderait à l’acide chlorhydrique du
fer, que l’on pourrait caractériser ensuite à l’aide des réactifs de ce métal.

M. Crouzel conseille de doser l’essence que peut produire la poudre complètement
déshuilée. Pour cela on épuise 100 grammes de farine de moutarde
avec de l’éther, on la sèche à l’air libre, puis on la délaie dans de
l’eau froide et on laisse macérer pendant vingt-quatre heures. On isole
alors l’huile volatile soit par distillation, soit au moyen de l’éther, qui
l’abandonne ensuite par évaporation spontanée. On doit obtenir 0^,30
d’huile essentielle.

Ces essais ne garantissent point contre l’altération de la farine par la
mite du fromage (Tyroglyphus Siro)  et par l’humidité. Il peut arriver que
552 • POUDRES.
ce produit, préparé avec la graine incomplètement séchée, ou conservée
dans des conditions de sécheresse défectueuses, développe prématurément
l’essence qui constitue son principe actif et que cette essence se volatilise,
avant l’emploi de la farine. Le sens du goût peut révéler parfois cette
fermentation, mais il n’en donne pas la mesure. Pour plus de sûreté, le
pharmacien doit toujours préparer ce médicament.

Pharmacologie. — La moutarde noire est un stimulant digestif, dont
l’usage est assez répandu pour que la médecine soit dispensée de le prescrire ;
elle aurait plutôt à en modérer l’abus. Pour l’extérieur, la farine de
moutarde sert à préparer des sinapismes (V. Cataplasmes)  et des pédiluves,
dont on utilise journellement les propriétés irritantes.

Dans le but de faciliter sa conservation, Robinet a proposé d’enlever à
cette farine l’huile fixe qu’elle contient. Mais, pour atteindre le résultat
désiré, il faut opérer la soustraction totale du principe gras, au moyen d’un
de ses dissolvants, et ne pas se contenter de la séparation incomplète que
donne l’expression. Il est bon de remarquer, en outre, que la farine ainsi
traitée fournira, sous le même poids, plus d’essence et qu’elle sera par conséquent
beaucoup plus active que la farine naturelle (V. Cataplasmes).

§ 42. POUDRE DE MUGUET.

Préparation. — On pulvérise par contusion, dans un mortier de fer,
les fleurs, les tiges et les racines du muguet (Convallaria maialis L., Liliacées-Asparagées) ,
tantôt isolées, tantôt réunies, On passe au tamis de soie
n° 80 ou à un tamis plus serré, suivant l’usage auquel on destine la
poudre.

Caractères. — La poudre de muguet est d’un blanc jaunâtre quand
elle est préparée avec les fleurs seulement, et d’un gris verdâtre lorsqu’on
y introduit la tige et les racines. Elle est inodore et douée d’une saveur
amère.

Walz en a isolé deux glucosides : la convallarine et.la convallamarine.

La convallarine est insoluble dans l’eau, soluble dans l’alcool et purgative.


La convallamarine, préparée par le procédé de M. Tanret (précipitation
par le tannin et décomposition du précipité par l’oxyde de zinc) , est blanche,
soluble dans l’eau et dans l’alcool, insoluble dans l’éther, dans le
chloroforme et dans l’alcool amylique. L’acide sulfurique la colore en violet ;
un excès d’eau détruit la coloration. Les acides dilués la dédoublent,
à l’ébullition, en glucose et en convallamaréline. C’est elle qui communique
au muguet sa saveur amère. La plante fraîche en a fourni deux millièmes,
au commencement du mois d’août (Tanret).

Pharmacologie. — La poudre de fleurs de muguet est un sternutatoire
d’ancienne date, aujourd’hui peu employé. Celle que l’on prépare
avec la plante entière sert à la confection d’extraits, de teintures, etc.
Elle doit ses propriétés cardiaques à la convallamarine, dont la proportion
varie suivant l’âge du muguet. C’est un succédané de la digitale.
POUDRE DE NOIX VOMIQUE. 553
§ 43. POUDRE DE NOIX VOMIQUE.

Préparation. — Les semences de noix vomique (Strychnos nux vomica
L., Loganiacées) sont trop élastiques pour être pulvérisées directement.
Pour les diviser, on les lave à l’eau froide et on les expose, sur un tamis
de crin, à la vapeur de l’eau bouillante. Quand elles sont bien ramollies,
on les pile dans un mortier de fer et on les broie dans un moulin, puis on
sèche la poudre à l’étuve et on la passe à travers un tamis de soie n° 120
(Codex).

Caractères. — La poudre de noix vomique est grise, sans odeur et
d’une amertume très grande. Elle contient trois alcaloïdes, à savoir : la
strychnine, la brucine (V. p. 337 et 364) et l’igasurine.
L’igasurine a été découverte, en 1852, par M. Desnoix. Elle ressemble à
la brucine, sous le rapport des propriétés physiques et chimiques : elle en
diffère principalement en ce qu’elle est 5 fois plus soluble dans l’eau.
MM. Desnoix et Soubeiran la regardent comme étant plus vénéneuse que
cette dernière. M. Schûtzenberger a décrit, sous ce nom, 9 alcaloïdes, distincts
par leur composition chimique et par leur degré d’hydratation. Il
considère ces alcalis comme des produits d’oxydation de la brucine, formés
sous l’influence de la végétation.

Essai. — La valeur médicinale de la poudre de noix vomique dépend de
sa richesse en alcaloïdes ; on la détermine de la manière suivante. On
épuise 10 grammes de poudre par un mélange de 75 p. de chloroforme
et2Sp. d’alcool ammoniacal. On distille, pour extraire le chloroforme et on
chasse ensuite l’alcool par évaporation. Le résidu est délayé dans un mélange
de : 5 ce d’eau, 5 ce. d’ammoniaque à 10 p. 100 et 5 ce d’alcool. On
agite le tout dans un entonnoir à séparation de liquides, avec 20 ce d’abord,
puis avec 10 ce. du même mélange, enfin avec 10 ce de chloroforme.
Les liquides chloroformiques distillés, le résidu est chauffé au bain-marie,
jusqu’à élimination de l’ammoniaque. Le résidu est dissous dans 15 ce.
d’acide chlorhydrique décinormal ; on filtre le liquide et on le titre avec la
soude centinormale ; on obtient, par différence, le poids d’acide chlorhydrique
répondant aux alcaloïdes dissous et, par suite, celui des alcaloïdes
eux-mêmes, qui ne doit pas être inférieur à 2,20 p. 100 (Holsl etBeckurst).

Si on veut évaluer séparément la strychnine et la brucine, on verse avec
une burette graduée une solution titrée de ferrocyanure de potassium dans
la solution chlorhydrique des alcaloïdes. Le ferrocyanure de strychnine,
insoluble dans l’eau, se précipite. Le perchlorure de fer indique la terminaison
du dosage. La brucine, dontle ferrocyanure est soluble, estappréciée
par différence.

Pharmacologie. — La poudre de noix vomique est un amer puissant,
que l’on emploie toujours à doses très faibles. Son action physiologique
est un diminutif de celle des alcaloïdes auxquels elle doit ses propriétés.
On prépare un extrait et une teinture de noix vomique qui jouissent des
mêmes vertus médicinales.
554 POUDRES.
§ 44. POUDRE DE PAULLINIA ou de GUARANA.

Préparation. — On prend la pâte solide formée avec les semences du
Paullinia sorbilis Mart. (Sapin dacées)  et connue sous le nom de guarana,on
la brise par morceaux et on la pulvérise grossièrement dans un mortier de
fer. On fait sécher le produit à l’étuve, on achève de le pulvériser, par une
forte contusion, et on passe au tamis de soie n° 100 (Codex).

Caractères. — La poudre de guarana est amère, inodore et d’un gris
sombre. Martius en a retiré un alcaloïde, qu’il a nommé guaranine et dans
lequel Jobst reconnut plus tard la caféine (V. p. 338).

Pharmacologie. — Le guarana est un tonique dont on a exagéré l’efficacité
contre la migraine. Il agit à peu près comme la caféine, sur l’économie.
On l’emploie généralement en poudre, plutôt que sous forme de teinture,
d’extrait ou de sirop.

§ 45. POUDRE DE PHELLANDRIE.

Préparation. — Pour préparer la poudre de phellandrie (OEnanihc
phellandrium Lam., Ombellifères) , on sèche à 25° les fruits de cette plante,
on les contuse dans un mortier de fer et on passe le produit au tamis de
crin n° 1 (Codex).

Caractères. — La poudre de phellandrie est très aromatique et d’une
odeur désagréable. Sa couleur est brune. Hutel a trouvé qu’elle contient
2 à 3 p. 100 d’un liquide oléagineux, nauséabond, plus léger que l’eau, soluble
dans l’alcool et dans les huiles, auquel il a donné le nom de phellandrine.
Cette substance mal définie est vénéneuse.

Pharmacologie. — On emploie là poudre de phellandrie comme calmant,
dans les affections des voies respiratoires. On emploie aussi, dans
les mêmes cas, le sirop de phellandrie simple ou composé.

§ 46. POUDRE DE POIVRE NOIR.

Préparation. — On prépare la poudre de poivre noir (Piper nigrum L.,
Pipéritées) comme la poudre de coloquinte, et on la passe à travers un
tamis de soie n° 100 (Codex).

Caractères. — On reconnaît la poudre de poivre noir à sa couleur
grise, à sa saveur brûlante et à son odeur aromatique spéciale. Sa saveur
est due à une huile excessivement acre, solidifiable à 0° et soluble dans
les corps gras. Le parfum tient à la présence d’une huile volatile peu abondante
et dépourvue d’âcreté, qui a pour composition C20H 16 [C’°HiG]
(Dumas).

Wertheim et Rochleder ont extrait du poivre noir un alcali peu énergique,
nommé pipérin ou pipérine, auquel ils ont assigné la formule
C34H19AzOG [C17Ai9Az03]. On peut le considérer comme un amide pipérique
de la pipéridine. La pipérine cristallise en prismes à 4 pans, incolores,
POUDRE DE PYRÈTHRE. ' 555
insipides et fusibles vers 100°. Elle est insoluble dans l’eau froide, peu
soluble dans l’eau bouillante et dans l’éther, mais très soluble dans l’alcool
et dans l’acide acétique. Elle s’unit difficilement aux acides. Quand
on la distille avec la chaux sodée, elle fournit un alcaloïde volatil, la pipéridine
C10H"Az [C5H"Az] et de Y acide pipërique C24H10O 8 [CI2H'°0'-].
L&pipéridine C’WAz [CBH"Az] est une hexahydropyridine, que l’on
peut obtenir en hydrogénant la pyridine (p. 359) aussi bien qu’en dédoublant
la pipérine. Elle est liquide, incolore, très alcaline et très soluble dans
l’eau. Sa saveur est caustique ; son odeur tient à la fois du poivre et de
l’ammoniaque. Ses sels sont cristallisés.

Essai. — Très fréquemment on mélange au poivre pulvérisé du commerce
: des matières amylacées (fécule de pomme de terre, farine de céréale,
maniguette, galanga, etc.) , des substances ligneuses (noyau d’olive, coque
de noix, d’amande, de noisette, etc.) , du piment, des débris d’herboristerie,
etc.

L’examen microscopique, aidé de l’action des réactifs chimiques, indique
immédiatement la nature de la fraude. Outre la structure spéciale des
divers principes amylacés, des cellules scléreuses qui constituent les substances
lignifiées et de celles qui caractérisent les organes foliacés, on
reconnaît les premiers à la coloration bleue que l’iode leur communique,
les cellules scléreuses à leur insolubilité dans les alcalis et dans les acides
minéraux, les plantes herbacées à la chlorophylle qui remplit leur parenchyme,
etc.

Lorsque la nature de la fraude est ainsi précisée, on peut en déterminer
le quantum en examinant, sous le microscope, des mélanges analogues à
ceux que l’étude a révélés, ou bien en dosant, au moyen de l’analyse chimique
et comparativement avec du poivre pur, l’amidon et la cellulose
contenus dans le poivre falsifié. Mieux vaut encore préparer soi-même la
poudre dont on a besoin.

Pharmacologie. — Le poivre noir est un stimulant diffusible très
énergique, que l’on mélange habituellement à des substances destinées à
atténuer la violence de son action. Il fait partie des pilules asiatiques, de
l’èkctuaire diaphoenix et de plusieurs autres médicaments officinaux. On l’a
vanté aussi comme fébrifuge.

Appliqué à l’extérieur, il peut rendre quelques services, en qualité de
rubéfiant et d’épispastique, lorsqu’il est très pur.

§ 47. POUDRE DE PYRÈTHRE.

Préparation. — La racine de pyrèthre (Anacyclus pyreihrum D. C, Synanthérées) 
doit être pulvérisée comme la racine de colombo. On passe
la poudre au tamis de soie n° 120 (Codex).

Caractères. — La poudre de pyrèthre est grise, aromatique et d’une
saveur piquante. L’analyse y a révélé la présence d’une huile volatile liquide,
d’une huile volatile cristallisable et d’une matière résineuse nommée pyréihrine
par Parisel.
556 POUDRES.
La pyréthrine de Parisel est visqueuse, brune, insoluble dans l’eau, soluble
dans l’alcool, l’éther, les huiles et l’acide acétique. Elle est très irritante ;
sa saveur est brûlante et son odeur nauséabonde. Koene en a extrait
une résine et deux huiles différentes.

Pharmacologie. — Les propriétés de la poudre de pyrèthre sont celles
d’un excitant général. On ne l’administre plus à l’intérieur aujourd’hui,
mais on emploie, pour provoquer la salivation, la racine, la poudre et la
teinture de pyrèthre. Cette dernière est un dentifrice très usité.

§ 48. POUDRE DE QUASSIA AMARA.
Poudre de bois de Surinam.

Préparation. — On pulvérise, sans résidu, le bois de quassia (Quassia
amara L., Rutacées-Quassiées)  ; on passe la poudre au tamis de soie n°120
(Codex).

Caractères. — La poudre de racine de quassia est d’un gris jaunâtre,
incolore, mais d’une amertume très forte. Elle a pour principe actif la quassine,
découverte par Winckler, en 1834.

Pour préparer la quassine, MM. Adrian et Moreaux conseillent le procédé
suivant :

On épuise, par déplacement ou par décoction, avec de l’eau distillée
bouillante, les copeaux de quassia additionnés de 5 gr.- de carbonate de
potassium par kilogramme de bois employé. La solution est amenée au
bain-marie à consistance d’extrait mou. L’extrait est épuisé ensuite, à
plusieurs reprises, par l’alcool à 90° chaud. Les liqueurs alcooliques sont
abandonnées au repos pendant 24 heures. On les décante et on y ajoute
de l’acide sulfurique dilué dans 10 fois son poids d’alcool à 90°, tant qu’il
se produit un précipité (il faut 2 grammes à 2sr,50 d’acide, par kilogramme
de bois). On filtre alors, on mélange au liquide un lait de chaux au tiers
(4 à 5 p. de chaux par kil. de quassia). Quelques heures après on passe à
travers une toile, on lave le dépôt avec de l’alcool et on le presse. Il est
nécessaire ensuite de sursaturer le liquide d’acide carbonique et de filtrer
une dernière fois. Il suffit de distiller l’alcool et de sécher le résidu de
l’opération, pour avoir la quassine amorphe.

Si on veut l’obtenir cristallisée, onarrête ladistillationunpeuavantlafinet
on jette le liquide bouillant sur un filtre mouillé. L’évaporation est achevée à
80°. Quand il n’y a plus d’alcool, on laisse refroidir : la quassine cristallise.
Pour l’avoir tout à fait pure, il faut la redissoudre deux fois dans son poids
d’alcool à 95° etlaverles cristaux avec le même alcool ou avec l’alcool absolu.

1 kil. de quassia donne de isr,25 à lsr,50 de quassine cristallisée.
Christensen opère d’une manière plus simple. Il prépare un décocté aqueux de quassia,
qu’il évapore jusqu’à ce que le poids du liquide soit égal à celui du bois traité. Le liquide,
neutralisé par le carbonate de sodium, est précipité par le tannin. Le tannate qui en résulte
est trituré avec du carbonate de plomb et un peu d’eau ; le mélange est desséché ensuite
complètement au bain-marie, et épuisé par l’alcool à 80° bouillant. La quassine cristallise
par évaporation lente de la solution alcoolique.POUDRES. DE QUINQUINAS. ■ 557
Sa composition chimique est représentée par la formule CGiHu02°
[C32HuO'°] analogue à celle de Wiggers. Traitée par l’acide sulfurique à
4 0/0, elle donne un anhydride fusible à 292° nommé quasside, CG"H 42018
[C32H4209]. Par l’acide acétique anhydre et l’acétate de sodium on obtient
un deuxième anhydride CG4H4°O !c[C32H40O8], fondant entre 150 et 158°.
L’acide chlorhydrique étendu de son volume d’eau la transforme en chlorure
de- méthyle et en acide quassique, qui est bibasique, cristallisable et
fusible vers 244°. La quassine serait donc l’éther diméthylique de l’acide
quassique (Oliveri et Denaro).

M. Massute a retiré du bois de quassia de Surinam quatre principes
cristallisés fondant à 210-211°, 215-217°, 221-226° et 239-242°. Le premier
est identique à la quassine de Wiggers et Oliveri et Denaro ; les deux suivants
sont des homologues ayant pour formule : C70H4GO 20 [C3bH4G010] et

La quassine cristallise en petits prismes unobliques, incolores, inodores,
opaques et inaltérables à l’air. Elle est peu soluble dans l’eau froide et
dans l’éther, soluble dans 400 p. d’eau chaude. La solution jaunit à l’air,
•elle est neutre, dextrogyre et elle réduit le târtrate cupro-potassique. Elle
se dissout dans 90 p. d’alcool absolu, dans 35 à 40 p. d’alcool à 80°, et
dans l’eau chargée de sels ou d’acides organiques. Son meilleur dissolvant
est le chloroforme. Le tannin précipite sa solution aqueuse. Elle est
fusible vers 210° mais non volatile. L’acide azotique bouillant la transforme
en acide oxalique. "

Pharmacologie. — La racine du quassia amara est un. amer très
énergique, dont l’usage s’est répandu en Europe vers le milieu du
XVIII 6 siècle, On se sert rarement de sa poudre : les préparations que la
médecine préfère sont la tisane ou la macération, le vin et l’extrait de
quassia amara.

On remplace fréquemment ces médicaments par des pilules de quassine.

§ 49. POUDRES DE QUINQUINAS.

On emploie principalement, en pharmacie, la poudre de quinquina
ealisaya ; mais on utilise aussi les poudres des quinquinas gris et rouges.

A. POUDRE DE QUINQUINA CALISAYA.

Préparation. — Pour obtenir cette poudre, on prend de l’écorce de
quinquina calisaya (Cinchona calisaya Wedd., Rubiacées) dépouillée de
son périderme, compacte, pesante et d’une épaisseur de 3 à 5 millimètres.
On la concasse, on la fait sécher à l’étuve à 40° environ, on la pile, par
contusion, presque sans résidu, et on passe la poudre au tamis de soie
n° 140 (Codex).

Caractères. — La poudre de quinquina calisaya offre une couleur
jaune fauve, une saveur très amère et astringente, et très peu d’odeur.
Son analyse, effectuée par Pelletier et Caventou et complétée par divers

chimistes, a révélé la présence des composés suivants : quinine, quinidine,
cinchonine, cinchonidine ; acides quinique, quinovique et quinotannique ;
rouge cinchonique, matière grasse verte, huile volatile, ammoniaque, résine,
etc. A ces principes, M. Caries ajoute un sucre, qu’il suppose dérivé
des acides quinovique et quinotannique.
L’acide quinotannique est probablement en combinaison avec les alcaloïdes
dans le quinquina calisaya. Il jouit des propriétés chimiques du
tannin : il précipite l’émétique, la gélatine et les sels ferriques ; seulement,
le précipité qu’il donne avec le fer est brun. Il est très oxydable ; les
alcalis le transforment en glucose et en rouge cinchonique.

Le rouge cinchonique est d’un brun rougeâtre, sans odeur ni saveur. Il
est insoluble dans l’eau et dans l’éther, soluble dans l’alcool, dans les
acides et dans les alcalis.
L’huile volatile est butyreuse, plus légère que l’eau et douée de l’odeur
propre à l’écorce.

Essai. ■—Le quinquina calisaya destiné aux usages pharmaceutiques
doit fournir, d’après les prescriptions du Codex, au moins 25 gr. de sulfate
de quinine par kilogramme. Il est d’autant plus nécessaire au pharmacien
de vérifier le titre de ce médicament, que le commerce livre parfois, non
seulement des écorces pauvres en alcaloïdes, mais encore des écorces
préalablement épuisées et de faux quinquinas.

On peut, en quelques instants, savoir si l’on a affaire à du quinquina
faux ou épuisé. Pour cela, on en chauffe quelques fragments, dans un tube
de verre : on obtient des gouttelettes goudronneuses rouges, dans le cas
où l’écorce contient des alcaloïdes, tandis que, dans le cas contraire, cette
production n’a pas lieu (Grahe). Mais il est absolument indispensable de
doser la quinine d’un quinquina, pour connaître la valeur de celui-ci. Un
grand nombre de méthodes ont été recommandées pour effectuer ce
dosage. Voici les plus exactes, on y peut choisir au hasard :
1° Procédé de M. Berthelot. — 10 grammes de quinquina pulvérisé sont épuisés, par
déplacement, avec 150 grammes environ d’alcool à 90° étendu de 1/10 d’eau en volume. La
solution quinique est décolorée par l’addition d’un peu de chaux éteinte, filtrée, neutralisée
par l’acide sulfurique dilué, puis concentrée au bain-marie. On jette le produit de l’évaporation
sur un filtre, pour séparer les matières résineuses qui se sont déposées, on lave le
filtre et on introduit le liquide total dans un flacon, avec de l’éther et de l’ammoniaque.
L’éther dissout la quinine et l’abandonne par èvaporation, on peut la sécher et la peser directement,
ou, ce qui est plus exact, la dissoudre à nouveau dans l’éther et la transformer
en sulfate, que l’on fait cristalliser. On sépare ainsi la quinicine, dont le sulfate est incristallisable.2° Procédé de M. de Vrij. — M. de Vrij dose la quinine en la transformant en iodosulfate
ou hérapatite, au moyen du réactif suivant :On traite, au bain-marie, 1 p. de quinoidino par 2 p. de benzine ; la solution refroidie est
décantée, puis agitée avec un excès d’acide sulfurique au dixième. Sur une partie du
liquide, on dose le .poids d’alcalis (quinoïdine) qu’elle contient. Le reste est versé dans
une capsule de porcelaine et additionné de 1 p. d’iode et 2 p. d’iodure de potassium, dissous
dans 50 p. d’eau, pour chaque p. de quinoïdine ; on agite vivement, pour éviter l’action
d’un excès d’iode sur le produit. En chauffant légèrement, le précipité forme une masse
d’aspect résineux, qu’on lave à l’eau chaude et qu’on dessèche. Le réactif qui doit servir à
doser la quinine est obtenu en dissolvant, au bain-marie, 1 p. de ce produit sec dans 6 p.
d’alcool à 92-94°. On filtre après refroidissement, on distille à siccité, puis on reprend le
résidu par 5 fois son poids d’alcool froid à 92-9i°. Le réactif est filtré quelques heures après.POUDRES DE QUINQUINAS. 559Pour doser la quinine, dans un mélange d’alcalis des quinquinas, on dissout 2 grammes de
matière dans 20 grammes d’alcool à 92-94 » contenant 1,55 p. 100 d’acide sulfurique et on
ajoute 30 grammes d’alcool non acidulé. On verse goutte à goutte le réactif. S’il se produit
un précipité rouge orangé (iodosulfate de cinchonidine) , on chauiie légèrement, pour le
redissoudre, et on frotte les parois du vase avec un agitateur, ce qui provoque la formation
de l’hérapatitc, reconnaissable à sa nuance rouge foncée. Quand la liqueur est froide, on
continue d’y verser goutte à goutte le réactif, jusqu’à ce qu’elle devienne d’un jaune
intense. On chauffe alors au bai.i-marie, jusqu’à redissolution complète. L’hérapatite cris-tallise
pendant le refroidissement, tandis que tous les autres alcalis restent dissous. Après
12 heures de repos, on décante sur un filtre le liquide clair. On réunit au précipité, en lés
entraînant par de l’alcool, les cristaux tombés sur le filtre, on dissout le tout dans le moins
possible d’alcool bouillant et on laisse cristalliser pendant 24 heures. L’iodosulfate de quinine
est alors recueilli sur un filtre taré, lavé avec de l’alcool saturé d’hérapatito, à froid, séché à
• 100° et pesé.1 p. d’hérapatite, séchée à 100°, correspond à 0,55055 de quinine pure et anhydre.3° Procédé de M. Caries. — On mélange intimement, dans un mortier, 20 grammes de
quinquina finement pulvérisé et S grammes de chaux éteinte, préalablement délayée dans
35 grammes d’eau. Ce mélange est ensuite desséché à l’air libre ou sur un bain-inarie. Dès
qu’il a perdu toute humidité apparente, on le triture légèrement, on le tasse dans une
allongea déplacement et on l’épuisé avec 150 grammes de chloroforme. On verse en dernier
lieu de l’eau sur la poudre, pour chasser le chloroforme et, quand celui-ci s’est écoulé, on
l’évaporé au bain-marie dans une capsule. On agite le résidu, à plusieurs reprises, avec de
l’acide sulfurique au dixième (10 à 12 c. c. en tout) , puis on jette la solution sur un filtre
mouillé, qui sépare les matières résineuses. La liqueur filtrée est alors portée à l’ébullition
ot neutralisée par la quantité d’ammoniaque nécessaire, pour lui conserver une réaction à
peine acide. Toute la quinine cristallise, à l’état de sulfate ; peu de temps après, on égoutte
le sel sur un filtre taré, on le lave avec quelques gouttes d’eau, on l’exprime et on le pèse
après dessiccation à 100°. Le sulfate de quinine perd, dans cette dessiccation, 12 p. 100 d’eau,
qu’on lui restitue par le calcul ; il contient alors 75 p. 100 de quinine.4° Procédé de Herbelin. — 10 grammes de quinquina pulvérisé sont mouillés avec
30 grammes d’ammoniaque liquide. Après quelques minutes de macération, le produit est
délayé dans 30 grammes de benzine et vivement agité. On décante ensuite la benzine et on
la renouvelle 4 ou 5 fois, ou plus s’il est nécessaire, de manière à épuiser le quinquina. Le
carbure provenant des divers traitements est réuni dans une fiole et privé d’alcalis, par agitation
avec 50 grammes d’eau tenant 5 p. 100 d’acide sulfurique. Dans cette dernière solution,
l’ammoniaque précipite la quinine, que l’on reçoit sur un filtre et que l’on pèse après
dessiccation.Ce procédé donne un titre un peu trop élevé, la quinine n’étant pas seule dissoute par la
benzine. Néanmoins, il mérite d’être employé, comme moyen d’approximation, parce qu’il est
d’une facture simple et rapide.5° Procédé de M. Ma^se. — M. Masse modifie le procédé de Herbelin comme il suit :On introduit dans une fiole : 10 grammes de quinquina passé au tamis de soie n° 80, 15 c. c.
ammoniaque (D = 0.92) et 3 ou 4 grammes grosse grenaille, pour favoriser l’agitation. Après
une demi-heure, on ajoute 20 c. c. de chloroforme et on agite fortement. On remplace le
bouchon plein par un bouchon traversé par un tube effilé garni intérieurement d’une mèche
d’étoupe. On renverse la fiole au-dessus d’une capsule de porcelaine et le chloroforme coule
très limpide. On répète 5 fois cette opération, avec 20 c. c. de chloroforme à chaque fois, et
on évapore les solutions cbloroformiques à une douce chaleur. Le résidu est dissous dans
10 ce. d’acide sulfurique à 1/20 en,volume ; on y ajoute 20 c. c. d’eau distillée, puis on
chauffe doucement au bain-marie, pendant 10 minutes. La solution chaude, saturée par
l’ammoniaque, jusqu’à réaction faiblement acide, est filtrée, puis exactement neutralisée par
l’ammoniaque diluée, enfin évaporée à pellicule ; le sulfate de quinine cristallise par refroidissement,
on le lave avec 2 c. c. d’eau versée goutte à goutte, on le sèche et on le pesé.C » Procédé de M. A. Petit. — M. Petit conseille d’épuiser 40 grammes de quinquina par
800 grammes du mélange proposé par Prollius :Alcoolà95° •••■ 67parties.Étherà65° 7jjjj ~Ammoniaque liquide • • 92Le quinquina doit être tenu ; on agite le mélange toutes les cinq minutes, pendantune
heure, puis on décante G00 grammes du liquide, représentant les alcalis de 30 grammes du
quinquina à titrer. Au liquide on mélange par agitation de l’acide sulfurique au quart, y. o.360POUDRES.pour que le liquide aqueux reste acide (20 c. c. en général). On sépare la solution acide et
on agite encore le mélange éthéré avec 5 c. c. d’acide et 15 c. c d’eau. On décante et on
réunit les deux solutions acides. On les chauffe au bain-marie, pour chasser l’éther, on étend
de 2 volumes d’eau et on précipite par la soude caustique en excès. Les alcalis se prennent
en masse par l’agitation ou par une légère élévation de température ; on les sèche à 100°. Si
le liquide n’est pas limpide, on le filtre sur uti filtre taré, que l’on pèse après dessiccation ; le
poids des alcalis est ajouté au premier poids trouvé ; on en déduit la richesse du quinquina
en alcalis divers.Pour isoler la quinine, on dissout les alcalis dans l’acide sulfurique dilué, puis on agite avec
 25 c. c. d’éther à 65° et 5 c. c. d’ammoniaque. On décante l’éther et on recommence le
lavage avec 10 c. c. d’éther, que l’on décante encore et que l’on réunit au premier. Après un
quart d’heure de repos, on décante une dernière fois et on agite la solution avec 10 c. c.
d’acide sulfurique à 1/20, puis, après séparation, avec 5 c. c. du même acide. On complète
25 c. c. de liquide et on sature, à l’ébullition, par de l’ammoniaque à 1/5, en s’arrêtant dès
que la solution est très faiblement alcaline. Le sulfate de quinine cristallise aussitôt ; on le
recueille sur un filtre taré, on le lave avec une solution saturée à froid de sulfate de quinine
et on le sèche à 100°.On s’assure que le sulfate est pur on le dissolvant dans l’acide sulfurique (1 gramme pour
2 c. c. d’acide à 1/10 et Q. S. d’eau pour faire 20 c. c.) et en examinant la solution aupolarimètre
: dans ces conditions, la déviation saccharimétrique est 110° pour le sulfate pur, à
15°. 11 y a lieu d’ajouter 1° saccharimétrique par 4° de température au-dessus de 15°.7° Procédé de M. Landrin. — On prend 300 grammes de quinquina passant au tamis
n° 40, puis un lait de chaux contenant 75 grammes de chaux caustique, auquel on ajouteFig. 107. — Quinimètre de Glénard et
 ; Guilliermond (").i5 grammes de lessive de soude (D = 1,367) 
et 1 litre d’eau. On délaie le quinquina dans ce
mélange, on y verse 2 litres d’huile de schiste
et on chauffe à 100°, pendant vingt minutes,
en agitant constamment. On décante ensuite
l’huile saturée d’alcaloïdes, on la remplace par
la même quantité du même dissolvant et on
réunit les 4 litres d’huile de schiste.Pendant qu’il est encore chaud, on lave ce
liquide, pendant dix minutes, avec 75 c. c.
d’acide sulfurique à 1/10, additionnés de
150 c. c. d’eau, puis on décante. La même opération
est renouvelée deux fois, avec des quantités
d’eau acidulée moitié moindres. On réunit
les deux premiers liquides acides ; on les neutralise
à l’ébullition avec de l’ammoniaque, pour
isoler les résines ; on en fait autant pour le
troisième liquide, qui sert à laver le filtre de la
première opération. Par le refroidissement,
les 9/10 environ des sels alcaloïdiques cristallisent.
On recueille les cristaux et on précipite
les eaux-mères par la soude caustique. Les
alcalis précipités sont pressés et redissous
dans le moins possible d’eau acidulée et la
solution est mise à cristalliser. La totalité des
sulfates est pesée ; on sépare ensuite les divers
alcaloïdes par les méthodes usuelles.De ces divers procédés, ceux de MAI. Masse
et Herbelin sont les plus expéditifs, mais ils
n’ont pas autant de précision que les autres.Dans l’application de ces derniers, on peut parfois utiliser l’appareil imaginé par Glénard et
Guilliermond pour le titrage des quinquinas (fig. 107).(*) A, digesteur. T, tubulure fermée par un bouchon, dans lequel pénètre un tube â robinet B. A la
partie supérieure du tube B est vissé un entonnoir en cuivre, garni d’une rondelle de drap faisant l’office
de fdtre. C, tube gradué, dit collecteur, dont- l’extrémité inférieure porte un robinet R. F, flacon dans lequel
on reçoit le liquide éthéré. B, burette de Molir contenant la solution alcaline.POUDRES DE QUINQUINAS. B61
B. POUDRE DE QUINQUINA GRIS.

Préparation. — On débarrasse l’écorce de quinquina gris Huanuco
(Cinchona peruviana How., Rubiacées) des cryptogames qui la recouvrent,
on la fait sécher à l’étuve et on la pulvérise, par contusion, presque sans
résidu (Codex). '

Caractères. — Cette poudre est d’un jaune rougeâtre, amère, plus
astringente que celle du quinquina calisaya. Elle contient les mêmes
alcaloïdes que cette dernière, mais en proportion plus faible et inverse ;
le Codex fixe cette proportion à 15 gr. d’alcaloïdes salifîables, dont 1/10.
au moins de quinine, pour 100 gr. de poudre. Le tannin, qui existe dans
cette poudre, précipite en vert lés sels ferriques.

Essai. — On titre le quinquina gris par les procédés usités pour le
quinquina calisaya.

C. POUDRE DE QUINQUINA ROUGE.

Préparation. — La poudre de quinquina rouge (Cinchona succirubra
Pav., Rubiacées) doit être préparée comme celle de quinquina gris (Codex).

Caractères. — Cette poudre, amère, astringente et peu aromatique,
se distingue des deux autres par sa couleur rouge plus accentuée. Elle
doit donner, suivant le Codex, au moins 30 pour 1000 de sulfate d’alcaloïdes,
dont 20 au moins de sulfate de quinine.

M. Hesse y a découvert deux nouveaux alcaloïdes : la quinamine et la
paricine.

La quinamine ne produit pas, avec le chlore et l’ammoniaque, la réaction
caractéristique de la quinine. Elle fond à 162° et n’est pas fluorescente.
Son pouvoir rotatoire est : aD=-j-104°. Le chlorure de platine né
la précipite pas. Le chlorure d’or la précipite, mais la combinaison est
rapidement réduite et la liqueur se colore en rouge pourpre (de Vrij).
M. Hesse lui attribue pour formule Cs°H20Az2O4[C20IP6Az2O2].

La paricine, déjà isolée d’un autre quinquina en 1845, par M. Winckler,
est soluble dans le pétrole et fusible vers 116°. L’acide sulfurique la dissout,
en se colorant en jaune.verdàtre. L’acide nitrique forme avec elle
un nitrate, peu soluble dans l’eau pure et insoluble dans l’eau aiguisée
d’acide nitrique.

Essai. — Identique à celui du quinquina calisaya, en ce qui concerne
la recherche de la quinine et de la cinchonine.

On s’est quelquefois servi du santal rouge, pour falsifier la poudre de
quinquina rouge. Pour reconnaître cette fraude, il suffit de toucher la
poudre suspecte avec une solution alcaline, qui lui communique aussitôt
une couleur cramoisie, lorsqu’elle contient du santal. On peut aussi agiter
la poudre avec de l’éther : le liquide reste incolore, si le quinquina est
pur ; il offre une teinte jaune, passant au pourpre sous l’influence des
alcalis, en présence du santal.
ANDO'UABD. — 4e édition.
562 POUDRES.
Pharmacologie. — Le quinquina est un des agents les plus importants
de la thérapeutique. Son usage médical date de 1638, mais son
origine et son nom ne furent divulgués qu’en 1679, par Louis XIV, qui en
acheta la connaissance de l’Anglais Talbot. Jusqu’à cette dernière époque,
on le délivrait sous les dénominations de poudre de la comtesse, poudre des
jésuites, remède de l’Anglais ou de Talbot. Les trois espèces de cette écorce,
employées aujourd’hui, remplissent à des degrés divers les indications de
fébrifuges, de toniques et d’astringents très efficaces.

Le quinquina calisaya, le plus riche des trois en quinine, est aussi le
plus fébrifuge. C’est celui qui a été adopté par le Codex, pour la préparation
du vin, du sirop et de la teinture de quinquina. Il fait partie de
Y-opiat fébrifuge de Desbois de Rochefort, du remède Bayard et d’un grand
nombre d’autres médicaments. On en fait un extrait aqueux et un extrait
alcoolique, très actifs et très recherchés.

La prédominance des principes astringents et de la cinchonine dans
le quinquina gris, fait de celui-ci un tonique et un astringent plutôt qu’un
fébrifuge. On s’en sert avec avantage, pour saupoudrer les plaies. Soubeiran
et d’autres praticiens pensent que c’est à tort qu’on tend à l’éloigner
de la médication interne ; ils le regardent comme un tonique plus
puissant que le quinquina calisaya.

Quant au quinquina rouge, il peut remplacer le quinquina gris, pour les
usages externes, en raison de son astringence, et il est intermédiaire au
quinquina gris et au calisaya, sous le rapport des propriétés fébrifuges.

Il est très important de réunir, à la fin de la pulvérisation, les poudres
successivement fournies par un poids donné de quinquina. Les premières
parties obtenues sont toujours plus riches que les autres. L’écart est faible
pour les quinquinas gris, qui ne sont pas fibreux ; il est au contraire très
élevé pour les quinquinas jaunes, d’après les expériences de M. Bretet:
Quinquina gris.. | £' P™dre = ^g alc^oîdes ^,-..-. i lrt - 23sr,330 — —rA Quinquina jaune, j 2C _ ^m __
.M.. Bretet recommande, en outre, de n’employer au titrage des quinquinas
que des poudres très ténues, dont le rendement est beaucoup plus
considérable que celui des poudres grossières. Mais il a constaté, que la
pulvérisation prolongée modifie le pouvoir rotatoire et par conséquent la
nature des alcaloïdes. La modification varie avec l’espèce des écorces, en
direction et en intensité.

M. Caries avait antérieurement démontré la différence de valeur des
poudres, prises à des moments distincts d’une même opération ; mais il
n’admettait pas de modification sensible des alcalis des quinquinas par la
pulvérisation. Il y a là un intéressant sujet de recherches.

§ 50. POUDRE DE RATANHIA.
Préparation. — La racine de ratanhia (Krameria triandra R. et Pav.,
POUDRE DE RÉGLISSE. S63
Polygalées) doit être pulvérisée comme celle de guimauve et passée au
tamis de soie n° 140 (Codex).

Caractères. — Sa poudre est rouge, inodore et très astringente. Elle
contient une forte proportion de tannin, un principe rouge astringent,
peusoluble dans l’eau pure, mais soluble dans l’eau sucrée, dans la glycérine
et dans les alcools en général, un sucre particulier (Coiton) , une très
faible quantité de matière amylacée, un acide peu connu (acide kramérique ?) ,
un principe azoté, la raianhine, considéré comme un alcali, par Wittstein,
et représenté par la formule C2°Hi3AzOG [C10H13AzO 3] (Kreilmair).

Pharmacologie. — La poudre de ratanhia est un astringent très actif,
dont la matière médicale française s’est enrichie au commencement de ce
siècle (1816). Elle sert à panser les plaies et à préparer des poudres dentifrices.
On emploie fréquemment aussi la tisane, la teinture, l’extrait et le
sirop de ratanhia.

§ 51. POUDRE DE REGLISSE.

Préparation. — On prépare la poudre de racine de réglisse (Glycyrrhizaglabra
L., Légumineuses) comme celle de racine de guimauve [Codex).

Caractères. — D’après l’analyse de M. Sestini, la racine sèche de
réglisse offre la composition suivante :
Matières grasses, résineuses, colorantes, solubles dans gr.l’éther 3.32Fécule, matières extractives… ….. 57.72Glycyrrhizine : G.27Cellulose 19.79Substances protéiques 6.38Sels ammoniacaux 0.04Asparagine 2.42Sels minéraux 4.06100.00
La poudre contient les mêmes éléments, en proportion un peu plus
élevée, par suite de l’élimination d’une grande partie de la cellulose. Préparée
avec la racine dépouillée de son écorce, elle est d’un beau jaune ;
son odeur est faible, sa saveur douce et sucrée. Son principe leplus important
est la glycyrrhizine, qui, associée à une substance acre peu connue,
lui communique son goût particulier.

La glycyrrhizine existe à. l’état de combinaison ammoniacale, dans la
racine de réglisse ; elle joue le rôle d’un acide véritable. Précipitée de sa
solution aqueuse, par un acide minéral, elle est insoluble dans l’eau et par
conséquent insipide.

Si on la traite alors par un alcali, par l’ammoniaque surtout, et qu’on
évapore le produit à siccité, on obtient une substance amorphe, jaunâtre,
très légère, entièrement soluble dans l’eau et douée d’une saveur extrêmement
sucrée (Z. Roussin).

Avant les recherches de Roussin, Vogel et Gorup-Bezanez considéraient
la glycyrrhizine comme un glucoside, dédoublable en glucose .et en
564 POUDRES.glycyrrhétine. M. Habermann la regarde comme un acide tribasique et la
représente par la formule C88H63Az03G[C"HG3AzO'8]. .

Suivantle même auteur, les acides dilués la transforment en acide parasaccharique
C’WO 16 [C6H10O 8] et en glycyrrhétine CC4Hi9Az08 [C32Ht9AzO'].

Ammoniacale, ou non, la glycyrrhizine est inaltérable à l’air, infermentescible
et non hygrométrique, L’acide acétique pur la transforme en un
produit cristallisable, offrant les réactions de la glycyrrhizine amorphe,
mais n’ayant pas la même composition (Habermann).

Pharmacologie.—La poudre de réglisse entre dans la formule de
quelques poudres composées, à titre de condiment plutôt que de substance
médicinale ; on s’en sert aussi journellement, pour donner aux masses
pilulaires la consistance convenable.

L’usage, très ancien, de rouler les pilules dans cette poudre, est dû -
sans doute à la propriété qu’elle possède de masquer momentanément la
saveur des médicaments qu’elle enveloppe.

La racine qui sert à la préparer est fréquemment employée, au lieu du
sucre et des sirops, pour édulcorer les tisanes. Gubler attribue à cette
substitution un avantage, qu’il ne croit pas suffisamment apprécié, et qui
tient à la résistance de la glycyrrhizine à la fermentation.

Sous l’influence des ferments organisés, qui végètent dans la bouche
des malades, le sucre de canne devient une source de produits acides et
désagréables, qui provoquent souvent un dégoût invincible pour les boissons
sucrées ; la glycyrrhizine n’étant pas décomposée dans les mêmes
conditions, n’expose pas à cet inconvénient.

La racine de réglisse, comme la glyzine (V. p. 389) , peut servir aussi à
masquer la saveur des médicaments amers. Il suffit d’en mâcher un fragment,
pour ne pas sentir l’amertume du sulfate de quinine, de la coloquinte,
de l’aloès, du quassia, etc. On peut même, avec cette précaution,
piler et tamiser l’aloès sans en être incommodé (Bouilhon).

§ 52. POUDRE DE RHUBARBE.

Préparation. — Pour préparer cette poudre, on prend de la rhubarbe
de Chine ou de Moscovie soigneusement mondée (Rheum officinale Bâillon,
Polygonées) , on la concasse et on la fait sécher à l’étuve, à 40°. On la
pulvérise ensuite, par contusion, sans laisser de résidu, et on passe le produit
à travers un tamis de soie n° 120 (Codex).

Caractères. — La poudre de rhubarbe est caractérisée par sa couleur
jaune, par sa saveur amère et nauséeuse. Parmi les nombreux principes
que l’analyse y a révélés, se trouvent : Yémodine, les acides gallique,
succinique et chrysophanique, le lévulose, la pectine, le tannin, la phéoréline,
Yérythrorétine, la chrysophane, le malate et Yoxalate de calcium et le
nitrate de potassium.
L’émodine est une substance cristallisant en aiguilles rouges, solubles
dans l’alcool, dans l’acide acétique pur et dans les solutions des alcalis et
des carbonates alcalins. Elle est identique à l’acide frangulique, du
POUDRE DE RHUBARBE. 565
Rhamnusfrangula ;c’est delatrioxyméthyle-anthraquinone. Elleestgénéralemententraînée
avecl’acide chrysophanique, danslapréparation de celui-ci.
On l’en sépare aumoyen de la benzine, qui ne la dissout pas (Liebermann).

La chrysophane C32H1801G[C1GH1808], découverte par M. Kubly, est un
glucoside, que les acides dédoublent en glucose et en acide chrysophanique
(V, p. 312). Elle est amère, d’un rouge orangé, soluble dans l’eau et dans
l’alcool, insoluble dans l’éther ; elle réduit les sels d’argent mais non les
solutions cupriques.
L’éryihrorèline et la phéoréline sont des résines jaunes, dont la nature
chimique est encore très incertaine.

Essai. — Parfois, dans le commerce, on mélange à la poudre de rhubarbe
exotique la poudre de rhubarbe indigène.

Pour reconnaître cette fraude, on a proposé de doser l’érythrose, que
peut fournir la poudre, et de mesurer son pouvoir colorant.

M. Rillot conseille de triturer, pendant cinq minutes, 2 grammes de la
rhubarbe à essayer avec 2 grammes de magnésie calcinée et 20 gouttes
d’essence d’anis ou de bergamotte, de fenouil, de citron, etc. La couleur de
la rhubarbe de Chine change à peine ; celle du rhapontic passe au rouge
saumoné intense.

M. Cobb verse, goutte à goutte et en agitant, dans 8 grammes de teinture
de la rhubarbe suspecte, 4 grammes d’acide azotique étendu de son
volume d’eau ; la liqueur se trouble au bout d’une demi-heure si elle contient
de la rhubarbe indigène, tandis qu’elle reste limpide pendant 3 ou
4 heures, si elle a été préparée avec la rhubarbe exotique.

Suivant M. Thomson, le décocté de quinquina calisaya forme un précipité
jaune, dans l’infusé de rhubarbe de Chine et un précipité verdâlre
plus abondant avec l’infusé de rhubarbe de Moscovie.

Ces moyens peuvent fournir d’utiles indications sur l’espèce des rhubarbes
que l’on essaie, mais leurs résultats n’offrent point un grand degré
de certitude.

M.Bori propose comme beaucoup plus sûr le dosage des cendres, dont la
rhubarbe indigène donne de 8 à 11 p. 100 seulement, alors qu’on en obtient
20 à 25 p. 100 de la racine exotique.

Pharmacologie. — La rhubarbe est à la fois un amer et un purgatif
des plus usités. On l’emploi en nature et sous un grand nombre de formes
pharmaceutiques, telles que solution aqueuse, extrait, vin, teinture, sirop,
tablettes, etc.

Pour assurer sa conservation MM. Sawer et Ferguson conseillent de l’étuver
à 80 ou 90°, pendant 10 minutes. On la soumet ensuite à un courant
d’acide sulfureux, durant 15 à 20 minutes, et on chasse l’acide par un vif
courant d’air, prolongé pendant 1 heure environ. On détruit radicalement,
de cette façon, les oeufs des insectes qui pourraient la ronger sans cette
précaution. ■ -,

Ce médicament doit être soigneusement préservé de la lumière, qui lui
communique une couleur brune, et de l’humidité qui la livre aux attaques
des insectes.
566 POUDRES.
§ 53. POUDRE DE RIZ.
Farine de riz.

Préparation. — On lave le riz (Oriza saliva L., Graminées) à l’eau
froide et on le laisse macérer dans de nouvelle eau pendant 24 heures. Au
bout de ce temps, on le jette sur une toile et on l’entretient humide, jusqu’à
ce qu’il soit opaque et friable ; on le laisse sécher. On le concasse dans
un mortier de marbre, avec un pilon de bois. On fait sécher vers 40° la
poudre obtenue ; on achève la pulvérisation dans un mortier de fer et on
passe la poudre au tamis de soie n° 140 (Codex).

On peut pulvériser le riz sans l’intervention de l’eau, mais alors l’opération
est beaucoup plus longue et le produit moins blanc.

Caractères. — La poudre de riz est blanche, inodore et insipide. Elle
renferme beaucoup d’amidon et très peu de substances grasses, de gluten
et de phosphate calcaire.

Essai. — La fraude mélange à la poudre de riz la farine des autres
céréales.

M. Van Bastelaer indique le moyen suivant, pour vérifier sa pureté : on
fait une infusion de la poudre à essayer, on la filtre et on y verse une solution
saturée d’acide picrique ; l’infusé ne se trouble pas, si la farine est
pure ; il donne, au contraire, un précipité plus ou moins abondant ; lorsqu’il
tient en dissolution les matières azotées qui abondent dans les autres
graminées. ■

§ 54. POUDRE DE ROSE ROUGE.

Préparation. — On obtient la poudre de rose rouge (Rosa gallica
L., Rosacées) , comme celle de feuilles d’oranger ; on la passe au tamis de
soie n° 120 (Codex).

Caractères. ■— La poudre de rose de Provins offre une teinte d’un
rouge brun, une odeur prononcée de rose et une saveur à la fois astringente
et sucrée. On y trouve une huile volatile, une matière colorante rougé,
un produit pectique, du tannin (17 à 23 p. 100, Filhol et Frébaull)  et de
l’acide gallique. C’est à la présence du tannin, que l’infusé de rose rouge
doit la propriété de précipiter les sels ferriques.

Pharmacologie. — La rose rouge est un astringent très doux, qui joint
à l’action du tannin celle de l’huile essentielle qu’elle renferme. Elle sert’
à préparer la conserve de rose', le miel rosai, le vinaigre rosal et des infusés
destinés soit à l’usage interne, soit à l’usage externe.

§ 55. POUDRE DE SAFRAN.

Préparation. — On sèche les stigmates du safran (Crocus saiivus
L., Iridées) dans une étuve chauffée à 25° seulement. On les pulvérise par
contusion et on passe la poudre au tamis de soie n° 100 (Codex).

Caractères. — La poudre de safran est rouge, très aromatique et elle
POUDRE DE SALEP. 567
communique à la salive une couleur d’un jaune doré. Elle contient deux
principes importants à des points de vue divers, savoir : une matière colorante,
nommée polychroïte d’abord puis crocine, de la picrocrocine, et une
huile volatile.

La crocine est très soluble dans l’eau, dans l’alcool et dans les alcalis,
insoluble dans l’éther. On la représente par la formule: C88H70Ob 6 [CuH,0O 28]
(Kaysér).

Sa solution aqueuse, additionnée d’acide chlorhydriqne et maintenue
à l’ébullition, dépose des flocons rouges (crocétine) et dégage l’huile volatile ;
le liquide retient un sucre réducteur, le crocose.

L’acide sulfurique la colore en bleu, puis en violet, puis en brun. L’acide
azotique lui communique une teinte verte fugitive, passant au jaunebrun.

L’huile volatile est un liquide d’un jaune pâle, isomérique des terpènes
C20H1G[C10H16]. Elle se solidifie au bout de quelque temps et devient blanche,
en prenant l’aspect du thymol.

La picrococine ou amer de safran peut en être extraite par l’éther. Elle
forme des prismes incolores, très amers, solubles dans l’eau, l’alcool,
l’éther et le chloroforme, fusibles à 75°. L’eau de baryte la dédoublera
chaud, en crocose et en un terpène peut être identique à l’huile volatile cidessus
(Kayser).

Pharmacologie.— Le safran était connu dès le temps d’Homère. Ses
propriétés médicinales paraissent dues à l’huile essentielle dont il est imprégné.
Cette huile est stimulante et, dit-on, narcotique ; elle peut causer
des accidents graves, quand on la respire en trop forte proportion. Le
safran est prescrit en poudre et sous forme d’infusé, devin, de teinture et
de sirop. Il fait partie du laudanum de Sydenham, des gouttes noires, de la
ihériaque, de la confection d’hyacinthe, des pilules de cynoglosse, etc. L’extrait
de safran est, au dire de Soubeiran, moins actif que la poudre. Il en
est ainsi de toutes les préparations du safran qui ont subi l’action de la
chaleur. La poudre elle-même est peu efficace, bien que le safran ait été
desséché avec ménagement ; l’huile volatile en a été chassée.

La poudre de safran est très hygrométrique ; on doit la tenir à l’àbri de
l’humidité et de la lumière solaire.

§ 56. POUDRE DE SALEP.

Préparation. — On fait d’abord macérer le salep de Perse (Orchis mascula,morio,
etc. L., Orchidées) dans l’eau froide, pendant 24 heures ; au
bout de ce temps, on l’essuie dans un linge rude, on le concasse et on le
fait sécher dans une étuve, à une température qui n’excède pas 50°.
Ensuite on le pulvérise dans un mortier de fer et on le passe au tamis de
soie n° 100 (Codex).

Caractères. — La poudre de salep est grise, inodore, insipide et très
mucilagineuse. Elle se compose principalement d’amidon et d’une substance
insoluble dans l’eau, mais susceptible de s>gonfler considérablement.
568 POUDRES.
On y trouve aussi une matière azotée, un composé mucilagineux soluble

et du phosphate de calcium.

Pharmacologie. —Le salep est un aliment léger, plutôt qu’un médicament.llsert,
en pharmacie, àpréparerune gelée ainsi qu’un chocolatditsanaleptiques
et adoucissants. Sa poudre produit le même effet que la gomme,
dans les potions et dans tous les liquides que l’on veut rendre mucilagineux.

§ 57. POUDRE DE SALSEPAREILLE.'

Préparation. — La racine de salsepareille (Smilax offîcinalis, syphilitica,
etc. H. B. K., Smilacées) doit être pulvérisée comme celle de guimauve.
Le produit est passé au tamis de soie n° 140 (Codex).

Caractères. — Cette poudre est grise, faiblement odorante et d’une
saveur mucilagineuse d’abord, puis légèrement acre et amère. On y trouve
une huile volatile, qui a été, de la part de Dorvault, l’objet de recherches
inachevées, une matière grasse, une résine acre, de la salseparine et une
grande quantité d’amidon.

La salseparine (Thuboeuf) , découverte par Palolta et nommée par lui
parigline, par Folchi smilacine, et par Batka acide parallinlque est une
substance neutre, cristalline, incolore et inodore. Elle est peu soluble dans
l’eau froide, plus soluble dans l’eau et dans l’alcool bouillants, insoluble
■ dans l’éther. Ses dissolutions produisent, par l’agitation, une mousse
épaisse et persistante, qui est caractéristique. Elle est fixe, mais elle peut
être entraînée par la vapeur de l’eau qui distille (Béral). L’acide sulfurique
colore en rouge ses dissolutions.

Pharmacologie. — L’introduction de la salsepareille dans la matière
médicale remonte au milieu du xvr 3 siècle. Vantée avec exagération, à
l’origine, cette plante a vu diminuer grandement son crédit. Elle n’est
point inerte assurément, mais son action physiologique n’a pas été complètement
étudiée. On a, depuis longtemps, considéré la salseparine
comme son élément actif ; toutefois le fait n’est pas encore démontré.

La poudre de salsepareille est assez rarement employée. Il n’en est pas
de même des médicaments que l’on prépare avec la racine coupée ou grossièrement
concassée et dont les principaux sont la tisane simple de salsepareille,
la tisane de Fellz, Yapozème sudorifique, l’extrait et le sirop de
salsepareille, le sirop de Cuisinier, etc.

§ 58. POUDRE DE SCILLE.

Préparation. — On fait sécher à l’étuve, les squames de scille (Urginea
scilla Steinh., Liliacées) , on les pulvérise par contusion et on passe le
produit au tamis de soie n° 120 (Codex).

Caractères. — La poudre de scille est rougeâtre, inodore et très amère.
Marais en a retiré les principes suivants : tannin, scilliline, matières colorantes
jaune et rouge, sucre interverti, iode, sels, mucilage, auxquels il faut
ajouter la scilline, caractérisée récemment par MM. Riche et Rémont.
POUDRE DE SEMEN-CONTRA. 569
La -semaine est le. principe actif de la scille. Elle est azotée, inscristallisable,
hygrométrique, mais non déliquescente, soluble dans l’alcool, insoluble
dans l’eau et dans l’éther. Sa saveur est très amère. Elle semble se
combiner à l’acide acétique ; toutefois, ses propriétés basiques ne sont pas
encore nettement établies. Elle est vénéneuse.

La scilline est un composé ternaire, comparable à l’amidon soluble, à
la gomme et à l’inuline, que les acides et, probablement, la diastase changent
facilement en sucre. Elle est amorphe, spongieuse, d’un blanc jaunâtre,
soluble en toutes proportions dans l’eau et fort peu dans l’alcool. Son
pouvoir rotatoire, pris sur une solution aqueuse, à 5 p. 100, est égal à
— 44°,73 en moyenne. Elle ne réduit pas la liqueur de Fehling et ne précipite
ni l’acétate neutre de plomb, ni le sulfate ferrique. L’acide azotique
ne la convertit pas en acide mucique (Riche et Rémont)..
. Pharmacologie. — La scille est émétique et considérée comme le plus
efficace des diurétiques végétaux. Elle est fréquemment employée en poudre,
que l’on divise le plus souvent avec du sucre ou avec toute autre substance
inerte, pour atténuer son action irritante. Elle sert à préparer un
certain nombre de médicaments officinaux, dont les plus importants sont :
le vin et le vinaigre scilliiique, les sirops de scille, simple et composé, le
melliie de scille, Yoxymel scilliiique, le vin diurétique amer de la Charité et
le vin diurétique de Trousseau ou de Y Hôtel-Dieu. .

La poudre de scille est hygrométrique ; il faut l’enfermer très sèche
dans des flacons bien bouchés et la renouveler souvent. MM. Bidle et
Bibby conseillent d’y mélanger du sucre de lait (1/10 environ) , pour assurer
sa conservation. Ce soin est inutile.

§ 59. POUDRE DE SEMEN-CONTRA.

Préparation. •—Le semen-cpntra (Arlemisia cinaBevg., ramosa Smith.,
Synanthérées) est mis en poudre comme l’anis vert et passé au tamis de
crin n° 1 (Codex).

Caractères. — Les capitules du semen-contra d’Alep fournissent une
poudre verdâtre, très aromatique et dont la saveur est fortement amère.
Cette poudre contient, entre autres principes, de la sanlonine (V. p. 326) ,
une résine et une huile volatile.
L’essence de semen-contra est de couleur jaune pâle ; son odeur est
forte et analogue à celle de la menthe poivrée ; sa saveur est amère et
brûlante. Traitée par l’iodure ioduré ' de potassium, elle fournit une
masse cristalline d’aiguilles vertes et brillantes ayant pour composition
C20H18O 2. H2O2-f-I[C10H18O. H20-fi]. Cette essence est formée de deux
composés distincts, dont l’un, isomérique du térébenthène et nommé
cynène, a pour formule C20HJG [C10HiG] et l’autre C2°H< 802 [C10H 180] (Kraul et
Wahlforst). Ce dernier, nommé cynéol par Wallach et Brass, est isomérique
du bornéol. Il a pour densité 0,922 et bout à 176-177°. Il est optiquement
inactif et il s’unit aisément aux acides chlorhydrique et iodhydrique.
L’iodhydrale, traité par l’aniline, donne du cynène doué d’une agréable
570 POUDRES.
odeur de citron et bouillant à 181-182°. Le semen-contra renferme 8 p. 100

â"essence.

Pharmacologie. — Le semen-contra est le vermifuge végétal le plus
employé. On le donne en poudre, en infusion ou en sirop. Son action
physiologique diffère peu de celle de son principe actif, la santonine ; elle
est cependant compliquée des effets propres à l’huile essentielle.

Il est nécessaire de préserver la poudre de semen-contra de la radiation
solaire, qui lui fait prendre une teinte rouge. On y réussit en la plaçant
dans un endroit obscur, ou dans un flacon de verre noir ou jaune.

§ 60. POUDRE DE SÉNÉ.

Préparation. — On prépare la poudre de séné (Cassia leniiiva Bisch.,
angusiifolia Vahl., etc., Légumineuses) comme celle de feuille de belladone
et on la passe au tamis de soie n° 120 (Codex).

Caractères. — La poudre de feuille de séné est d’un gris verdàtre,
douée d’une odeur faible et d’une saveur un peu nauséabonde. L’analyse
chimique de ce médicament est encore incomplète. Lassaigne et
Feneulle, qui s’en sont occupés les premiers, attribuaient son action médicinale
aune substance qu’ils nommaient catharline et qu’ils regardaient
comme un corps défini.

Suivant MM. Dragendorff et Kubly, le principe purgatif du séné est
l’acide cathartique, glucoside que l’on trouve, en partie libre et en partie
combiné à la chaux et à la magnésie, et que l’acide chlorhydrique convertit
en glucose et en calhartogénine. Les mêmes auteurs ont extrait du
séné de l’acide chrysophanique, identique à celui que fournit la rhubarbe,
et un sucre dextrogyre, infermentescible, auquel ils ont donné le nom de
calhartomannite.

En 1872, M. Bourgoin a repris l’étude de la cathartine de Lassaigne et
Feneulle et il a retiré de ce produit : l’acide chrysophanique, un glucose
fermentescible dextrogyre et une substance incolore non étudiée qu’il
nomme chrysophanine. Il conteste enfin l’existence de l’acide cathartique
de MM. Dragendorff et Kubly.

Pharmacologie. — Le séné est un purgatif, dont l’usage a été enseigné
par les Arabes. A dose faible, c’est un des laxatifs les meilleurs et
les plus usités ; à dose élevée, il purge énergiquement. On l’emploie
quelquefois en poudre et plus souvent en infusion. Il entre dans la composition
de la médecine noire, de la tisane royale, du thé de Sainl■Germain,
du petit-lait de Weiss, del’éleclu-aire lénilif et d’unefoule d’autres
médicaments.

§ 61. POUDRE DE STAPHISAIGRE.

Préparation. — Pour obtenir cette poudre, on prend des semences
de staphisaigre (Delphinium stajjhisagria L., Renonculacées) , on les sèche
à l’étuve à 25°, comme les fruits d’anis, on les pulvérise par contusion et

gans résidu, dans un mortier de fer. Le produit est passé à travers un tamis
de crin n° 1 (Codex).

t Caractères. — La poudre de staphisaigre est grise, huileuse, son

lodeur est nauséabonde, sa saveur acre et amère. D’après Dragendorff et

Marquis, elle contient quatre alcaloïdes : delphinine, delphisine, delphinoïydine,
staphisagrine. On y trouve, en outre : un acide volatil cristallisable,

une huile fixe, une huile volatile, une matière résineuse, etc.
La. delphinine cristallise en prismes rhombiques fusibles à 191°.8, à peine
solubles dans l’eau, beaucoupplus solubles dans l’éther, le chloroforme, le
benzol et l’alcool absolu. Elle cause une sensation de brûlure sur la langue.

La delphisine forme des aiguilles fondant à 189°,2, moins soluble que la
delphinine dans tous les liquides- neutres. Elle est peut-être isomérique de
ce dernier alcali.

La delphinoïdine est amorphe, à peine soluble dans l’eau, plus soluble
que les précédentes dans leurs dissolvants. Elle fond à 152°.

La staphisagrine, moins étudiée, semble être un mélange de quatre alcalis
amorphes. Elle est moins toxique que les autres (Charalampi KaraSiojanow).


Pharmacologie. — On n’emploie la poudre de staphisaigre qu’à
l’extérieur, à titre de parasilicide. Elle est très irritante et doit, par conséquent,
être appliquée avec ménagement et seulement sur des surfaces
très saines. L’infusé, la teinture et les pommades de staphisaigre ont été
préconisées contre la gale.

§ 62. POUDRE DE STRAMONIUM.

Préparation. — On pulvérise les feuilles de stramoine (Datura stramonium
L., Solanacées) comme celles de la belladone. On passe le produit
au tamis n° 120 (Codex).

Caractères. — La poudre de feuille de stramonium est verte, un peu
amère et répand . une odeur vireuse désagréable. Son principe actif,
nommé daturine, est un alcaloïde identique à l’atropine ou tout au moins
son isomère, et qui répond dès lors à la formule C34H23AzOG [C17H23Az03]
(Planta). Schmidt la considère comme un mélange d’atropine, d’hyoscyamine,
d’alcaloïdes amorphes et de produits de la décomposition des deux
premiers.

La daturine cristallise en prismes très déliés, incolores, inodores, solubles
dans 288 p. d’eau froide, dans 70 p. d’eau bouillante, dans l’alcool
et dans l’éther. Sa saveur est amère et rappelle celle de la nicotine. Elle
sature bien les acides, mais ses combinaisons salines sont incristallisables.


Pharmacologie. — D’après ce qui précède, la stramoine présente nécessairement
une action physiologique analogue à celle de la belladone : elle
est très vénéneuse, antispasmodique et mydriatique. On la prescrit rarement
en poudre ou en infusion, mais on fait un usage fréquent de la teinture
et de l’extrait de stramonium.
572 POUDRES.
§ 63. POUDRE DE STROPHANTUS.

. Préparation. — La partie employée est la semence des strophantus
hispidus, Kombé, etc. (Apocynacées). On la pulvérise par contusion et on
passe la poudre au tamis n° 100.

Caractères. ■— La poudre de strophantus est brune, inodore, douée
d’une saveur d’abord douce, analogue à celle de la noisette et devenant
prpmptement d’une amertume excessive. Elle contient Une huile fixe
(32 p. 100) jaune ou verte suivant l’origine de la semence, deux glucosides
(Calillon) , dont l’un a été nommé sirophaniine (0,5 à 5 p. 100) , une résine,
un mucilage (7 p. 100) , un albuminoide (2 p. 100) et de l’acide kombique
(Fraser). Elle ne renferme aucun alcaloïde.

La sirophaniine a été isolée par Hardy et Gallois, en 1877, et étudiée
ensuite par MM. Calillon, Bardet, Fraser, etc. On la prépare en précipitant
par le tannin une solution aqueuse concentrée d’extrait alcoolique
de strophantus. Le tannate, bien lavé, est trituré avec de l’oxyde de
plomb, séché et épuisé avec de l’alcool à 84°. La solution, débarrassée de'
plomb par un courant d’acide carbonique, est additionnée d’éther. La strophantine
se dépose, on la fait cristalliser dans l’alcool absolu.

La sirophaniine cristallise en aiguilles incolores, fusibles à 173°, ayant
pour composition chimique C31Hi 8012 (Arnaud) , ou C32H2601G[C1GH2C08]
(Fraser). Elle se dissout dans 4 p. d’alcool absolu chaud, dans 13 p. d’alcool
absolu froid, dans 40 p. d’eau froide, et facilement dans la glycérine.
Sa solution aqueuse est légèrement acide, elle mousse fortement et
présente une amertume excessive. Elle dévie à droite le plan de polarisation
de la lumière polarisée (Catillon).

Traitée par l’acide sulfurique à 10 p. 100, elle donne une solution incolore
qui, chauffée entre 43 et 49° devient veille, puis bleue, violette et, après
deux heures, d’un noir violacé (Gerrard).

Une trace de sesquichlorure de fer, ajoutée à une solution de strophantine
acidulée par l’acide sulfurique, donne un précipité d’un rouge brun,
qui, en une heure ou deux au plus, devient vert (Helbing).

L’acide phosphomolybdique produit lentement avec la strophantine une
coloration verte, qui passe peu à peu au bleu intense. L’addition d’un alcali
développe immédiatement la teinte bleue (Fraser).

Lorsqu’on abandonne à elle-même, pendant trois ou quatre jours une
solution aqueuse d’extrait alcoolique de strophantus additionnée de 1
à 2 p. 100 d’acide sulfurique, il se forme sur les parois du flacon une
abondante cristallisation de slrophantidine et le liquide ambiant réduit le
tartrate cupro-potassique. La strophantine est donc bien un glucoside.
Il n’en est pas de même de la strophantidine, qui d’ailleurs est neutre,
très amère, fort peu soluble dans l’eau, assez soluble dans les alcools
éthylique et amylique et dans le chloroforme. Elle est toxique à l’égal de
la strophantine (Fraser).

La strophantine ci-dessus décrite est celle du S’. Kombé ; celle qu’on
POUDRE DE VALÉRIANE. 573
retiré du S. glabre est différente, elle est lévogyre et elle rougit au contact
de l’acide sulfurique, au lieu de verdir (Calillon). Elle est identique
à Youabaïne (Arnaud). Peut-être y a-t-il une troisième espèce de ce
glucoside.

Dans l’aigrette qui surmonte la graine, Hardy et Gallois ont trouvé un
principe immédiat possédant quelques-unes des propriétés des alcaloïdes,
auquel ils ont donné le nom d’inéine.

Pharmacologie. — Le strophantus est un poison du coeur, dont l’action
n’est pas identique à celle de la digitale. On ne l’emploie pas en
nature ; on se sert habituellement de sa teinture ou de son extrait alcoolique
et, plus rarement de. la strophantine que l’on administre alors en
granules. Ce médicament étant doué d’une énergie considérable, il est
nécessaire de le doser avec précision et de s’adresser toujours à la même
espèce botanique'. Le S. glabre contient environ 5 p. 100 de strophantine ;
le S. Kombé n’en renferme que 0,90 p. 100 au plus et le S. hispidus
0,60 p. 100 seulement. C’est le S. Kombé qui doit être présentement considéré
comme officinal.

, La teinture alcoolique a été préparée à des doses variant du 5me
au 20™°. Elle est si amère qu’on lui préfère généralement l’extrait alcoolique.
On donne l’extrait et la strophantine sous forme de granules dosés
al milligramme, pour le premier, et à 1/10 de milligramme seulement pour
le glucoside.

§ 64. POUDRE DE VALÉRIANE.

Préparation. — Pour préparer la poudre de valériane (Valeriana offîcinalis
L., Valérianées) , on crible la racine, pour séparer la terre, puis on
la sèche à l’étuve vers 40°. On la pulvérise ensuite dans un mortier de fer
couvert et on passe au tamis de soie n° 120 (Codex).

Caractères. — La poudre de valériane est grise, elle offre une odeur
forte et désagréable, une saveur acre et amère. Elle contient une résine
d’une grande âcreté, une huile volatile complexe, principalement composée
de valérol C,2H) 0O2[C6H,0O], auquel sont mélangés : un carbure
d’hydrogène C20H,G [C’°H1G] isomérique de l’essence de térébenthine
(bornéène) , un camphre semblable au camphre de Bornéo C20H,8O2[Ct0Hi8O]
(boméol) , et environ 5 p. 100 d’acide valérianique, formé aux dépens du
valérol (Gerhardt).

On y trouve, en outre, de l’acide formique et de l’acide acétique libres
(Bruylants)  et deux alcaloïdes ( Waliszewski).

Le valérol pur est liquide, incolore, insoluble dans l’eau, très soluble
dans l’alcool et dans l’éther. Il possède une odeur de foin très faible, mais
lorsqu’on le conserve au contact de l’air, il s’épaissit et se convertit en
acide valérianique, dont l’odeur est désagréable. Il cristallise en prismes
incolores, lorsqu’on abaisse sa température au-dessous de zéro, et les cristaux
ne fondent qu’à -f 20°. La potasse en fusion le transforme en acide
valérique. L’acide sulfurique le dissout en se colorant en rouge-sang.

M. Bruylants regarde l’essence de valériane comme formée de 6 composés
574 POUDRES. Mdistincts
: un hydrocarbure CMH »rci0H »] ;. un alcool C"H"0*.[G"ffl »0] ;
un éther simple C40H34O 2 [C20H34O] et trois éthers composés, engendrés,
comme le premier, par oxydation de l’alcool, sous l’influence de l’ozone
fourni par l’hydrocarbure.

Les deux alcaloïdes ont reçu les noms de chalinine et de valérine. La
première est soluble dans l’éther, qui ne dissout pas là valérine ; son
chlorhydrate est facile à faire cristalliser ( Waliszewski).

Pharmacologie. — La valériane est stimulante et antispasmodique.
Elle est fréquemment employée sous forme de poudre: et d’infusé ; elle
sert aussi à préparer une eau distillée, un extrait, un sirop et une teinture,
sur la valeur absolue desquels la thérapeutique n’est pas complètement
édifiée.
II. POUDRES COMPOSÉES.
On donne le nom de poudre composée, aux médicaments qui résultent
du mélange de plusieurs poudres simples. Leur composition est susceptible
de varier à l’infini. On peut y introduire toutes les poudres simples,
qui ne sont ni imprégnées de substances huileuses, ni trop hygrométriques.
Les premières feraient rancir promptement le mélange, les secondes
l’exposeraient à des fermentations multiples.

Préparation. — La préparation des poudres composées est soumise
aux règles suivantes :

1° Réduire séparément, autant qu’il est possible, chaque substance en
poudre ;

2° Donner à chaque poudre la même ténuité, afin d’obtenir un mélange
homogène ; • '

3° Pulvériser, à l’aide des autres substances, les matières molles, telles
que la muscade, la vanille, la myrrhe, le castoréum, etc. ;

4° Mélanger, avec le plus grand soin, toutes les poudres simples dans
un mortier, puis les passer à travers un tamis peu serré (Codex).

L’utilité du premier précepte est évidente, les mêmes procédés de
pulvérisation ne convenant pas à tous les médicaments. Relativement au
second, il faut remarquer que, si le mélange comporte des matières minérales,
celles-ci doivent être porphyrisées, pour mieux assurer leur égale
répartition dans toute la masse.

Les substances huileuses et celles qui sont hygrométriques devraient
être bannies de la formule des poudres complexes, auxquelles elles communiquent
leur altérabilité.

Quand une poudre composée contient des substances de densité très
inégale, il se produit avec le temps une séparation inévitable de -ces
substances. Il est nécessaire de remédier à cet inconvénient, en triturant
la poudre à des intervalles peu éloignés.

Une ingénieuse machine de J. Baker (fig. 108) permet de tamiser et de
mélanger exactement, en quelques minutes, tous les éléments d’une poudre
composée.
POUDRES COMPOSÉES. 575
D’autres machines, telles que celles des figures 109 et 110 servent

aujourd’hui à comprimer  ; les substances pulvérulentes. On les emploie

notamment a souder entre
elles les particules
des poudres minérales,
pour les transformer en
pastilles lenticulaires
auxquelles on a donné
le nom de tabloïdes. Les
tabloïdes sont d’importation
anglaise ; on les
prépare le plus souvent
avec le chlorate de potasse,
le borax, le nitre,
parfois même avec des
poudres composées.

Conservation.— Les
poudres composées sont
plus difficiles encore à
conserver que les pouFig.
108. — Machine à tamiser et à mélanger de J. Baker.
dres simples. Non seulement l’air et l’humidité leur font éprouver les
mêmes altérations qu’à celles-ci, mais il peut, en outre, arriver que leurs
°ig. 109. — Machine à comprimer des poudres.Fig. 110. — Machine à fabriquer les tabloïdes.
éléments réagissent les uns sur les autres et que ces actions chimiques
modifient sensiblement la nature du mélange et, par suite, ses propriétés
576 POUDRES.
médicinales. Il est donc important de préparer ces médicaments en petite
quantité à la fois et même de ne faire qu’au moment du besoin ceux
qui doivent contenir des substances hygrométriques. •

Un grand nombre de formules de poudres composées ont été inscrites
au livre premier, à la suite des médicaments simples qui en constituent la
partie active. Voici quelques autres formules, dont le temps a consacré
l’usage et qui sont extraites de la pharmacopée légale.

POUDRE DE VANILLE SUCRÉE.

Préparation. — La vanille, molle de sa nature et ne pouvant être
desséchée sans perdre une partie de son parfum, doit être pulvérisée au
moyen d’un intermédiaire, qui est ordinairement le sucre. On prend les
deux substances dans les proportions suivantes :
Vanille fine givrée 10 gr.Sucre 90
On divise la vanille en très petits fragments, on la triture avec le sucre
et on passe au tamis n° 80 (Codex).

Caractères. — La poudre de vanille sucrée est reconnaissable à
l’odeur et à la saveur agréables que lui communique un principe aromatique
nommé vanilline. Elle contient, en outre, une huile fixe, une résine,
du tannin, du glucose et du lévulose, etc.

La vanilline C,6H80G [C8H 803] (Caries)  est l’aldéhyde méthylprotocatéchique
(Tiemann et Naarmann). Elle cristallise en aiguilles blanches, à la
surface des fruits, d’où on peut l’extraire au moyen de l’éther pur. On la
prépare encore en oxydant soit l’eugénol C20H12O'' [CI0H15O2], soit en dédoublant
par hydratation la coniférine en glucose et en alcool coniférylique :

puis en oxydant l’alcool coniférylique au moyen du bichromate de potassium
et de l’acide sulfurique :

La vanilline cristallise en aiguilles blanches, fusibles à 80°, volatiles à
une température un peu plus élevée, peu solubles dans l’eau froide, mais
très solubles dans l’eau bouillante, l’alcool et l’éther. Elle constitue le
parfum de la vanille.

L’hydrogène naissant la métamorphose en alcool vanillique C16Hi0O 6
[C8H1 !l03] ; les oxydants la changent en acide vanillique C1GH 808 [C8H804] ;
au contact de la potasse fondante elle devient acide protocatéchique C14H 608
[C7HG04]. . ■ .

Le sesquichlorure de fer colore en bleu ses dissolutions.

Pharmacologie. — La poudre de vanille sucrée est plutôt un condiment
qu’un médicament. Elle prend, en vieillissant, une odeur et une
POUDRE DE VANILLE SUCRÉE.S77
saveur désagréables, par suite de l’altération de l’huile fixe qu’elle contient.
On évite aujourd’hui cet inconvénient en remplaçant la vanille par la
vanilline, d’après la formule suivante :
Vanilline _ o gr_Alcool à 90° Q. S.Sucre pulvérisé 98 gr>On dissout la vanilline dans le moins d’alcool possible et on mélange la solution au
sucre (Codex).
Avant d’employer la vanilline, il est bon de vérifier sa pureté. On la
falsifie quelquefois avec l’acide benzoïque. Pour déceler le mélange, on
recourt au microscope:- la vanilline cristallise en aiguilles, l’acide benzoïque
en lamelles. Ensuite, on dissout le produit dans une solution faible
de carbonate sodique ; on neutralise et on recherche avec le sesquiehlorure
de fer le précipité brun caractéristique de l’acide benzoïque.
Enfin, le benzoate de fer, délayé dans de l’acide sulfurique faible et additionné
d’un fragment de magnésium donne, par réduction, de l’aldéhyde
benzylique reconnaissable à son odeur caractéristique.
POUDRE DENTIFRICE AU CHARBON.Poudre de charbon végétal…' 200 gr.— de quinquina 100Essence de menthe poivrée… 1(Codex.) POUDRE DIURÉTIQUE.Poudre d’azotate de potassium 10 gr.— de gomme arabique… 60
' — de guimauve 10— de réglisse 20— " de sucre de lait 6010 grammes par litre d’eau.(Codex.) ■ M. Gacon a formulé une poudre plus
simple, entièrement soluble dans l’eau :Bicarbonate de sodium 4 gr.Nitrate de potassium IGlycyrrhizate d’ammoniaque 0,05Pour 1 litre d’eau.Ce médicament diffère beaucoup de celui
du Codex ; il est alcalin et dépourvu des propriétés
diurétiques du lactose.POUDRE DE DOVER.Poudre d’ipécacuanha opiacée.Poudre de nitrate de potassium
40 gr.Poudre do sulfate de potassium
40 .Poudre d’ipécacuanha 10 gr.Opium officinal séché et pulv. 10
(Codex.)  .POUDRESTERNUTATOIRE.Feuilles sèches d’asarum 100 gr.— de bétoine 100Feuilles sèches de marjolaine. 100 gr.Fleurs sèches de muguet 100On pile au mortier de fer et on passe au
tamis de crin n° 3 (Codex.) " ANDOUARD. — ic édition.37
CHAPITRE XIX
PULPES

Les pulpes sont des médicaments de consistance molle, que l’on obtient
en réduisant en pâte le parenchyme des végétaux. Elles sont aux plantes
succulentes ce que les poudres sont aux matières sèches. Elles contiennent
les sucs, les cellules et les vaisseaux des plantes, à l’exclusion
des fibres ligneuses. Leur composition est extrêmement complexe et elle
varie nécessairement, d’après la nature des substances qui les fournissent.

Préparation. — On prépare ces médicaments avec ou sans l’intervention
de la chaleur.

1° A froid. On pulpe à froid les feuilles, les tiges, les fleurs et les fruits,
dont les cellules gorgées de sucs offrent peu de résistance à la division. On
opère, suivant la texture des plan tes,,d’après l’un des trois procédés ci-après:
a. On conluse les végétaux à tissu mou et lâche, puis on fait passer le
produit à travers un tamis de crin (V. Pulpalion, page 6). On prépare
ainsi les pulpes de ciguë et de rose rouge, celles de toutes les feuilles et
fleurs fraîches, en général, et en particulier celles des plantes aromatiques
et antiscorbutiques, dont la chaleur volatiliserait les principes actifs.
b. On râpe les racines, les tubercules et les fruits, dont la cohérence ne
permettrait pas une division facile au mortier. Ce mode fournit les pulpes
de carotte, d’ail, de pommes de terre, de scille, d’oignon, etc.

c. On laisse fermenter avec un peu de vin blanc, pour les attendrir, les
cynorrhodons (réceptacles charnus des fruits du rosier sauvage) préalablement
mondés ; puis on pulpe, aussitôt que la consistance du produit le
permet. Ce procédé est spécial au fruit du rosier ; il n’a pas encore reçu
d’autre application.

Toutes les pulpes préparées à froid, et surtout celles que donne larasion,
ont le défaut d’être peu liées ; au bout d’un temps très court, le suc qu’elles
contiennent surnage les débris végétaux précipités par leur densité plus considérable.
On ne doit donc avoir recours à cette méthode, qu’autant que
l’exigent, la composition chimique de lapulpeet l’usage auquel on la destine.

2° A chaud. On fait intervenir la chaleur, toutes les fois qu’elle n’altère
pas les principes utiles des plantes. Sous son influence, les éléments cellulaires
mucilagineux et amylacés se gonflent, l’albumine se coagule et les
modifications physiques qu’éprouvent ces substances augmentent d’une
manière avantageuse la consistance et la liaison des pulpes. On peut procéder
de. deux manières, pour chauffer les médicaments à pulper :

1° On expose à la vapeur de l’eau en ébullition, dans un vase fermé, les
végétaux placés sur un diaphragme quelconque percé de trous. Ce traitement
suffitpour ramollir d’une manière suffisante les pruneaux, les dattes, les
jujubes, les bulbes de lis et de scille, les racines de guimauve et d’aunée, etc. ;

2° On est obligé de faire bouillir ou digérer avec un peu d’eau les
substances sèches, et celles que l’action de la vapeur d’eau pourrait fluidifier
au point de les faire passer au travers des ouvertures du diaphragme.
Cette méthode est employée pour la casse et pour le tamarin.

Il ne faut parler que pour mémoire du procédé qui consiste à placer les
végétaux dans des cendres chaudes ; il produit une cuisson très imparfaite
et il expose à brûler plus ou moins profondément la partie externe des
médicaments ; il doit être entièrement proscrit.

La coction des plantes, dissipant leurs huiles volatiles, leur fait perdre
souvent toute efficacité ; c’est ainsi qu’elle rendrait inertes les pulpes de
ciguë, de cresson, de cochléaria, etc. Mais, dans certains cas, on recherche
précisément cet effet ; c’est de cette manière qu’on peut rendre émollientes
les pulpes d’ail et d’oignon, qui, préparées à froid, sont très irritantes. Il
est donc indispensable de choisir judicieusement le mode de préparation
d’une pulpe médicamenteuse, la méthode devant varier, pour le même
végétal, selon les effets que l’on veut obtenir.

Conservation. — Les pulpes sont des médicaments très altérables, pour
la plupart. La présence du sucre, de l’amidon et des autres principes fermentescibles,
rend leur décomposition très rapide. Cette altérabilité est la
principale raison de la défaveur qui s’attache de plus en plus à ces préparations.
Les pulpes de casse et de tamarin, que l’on obtient par digestion
et que l’on amène ensuite à consistance d’extrait, sont à peu près les seules
sur la conservation desquelles on puisse compter et aussi les seules dont
l’usage soit un peu fréquent.

En général, il faut préparer les pulpes au moment du besoin.
PULPE DE CAROTTE.On obtient la pulpe de racine, de carotte
au moyen de la râpe.On préparé de même les pulpes de bulbes
Sait, de lis, d’oignon et de scille, et celle
de tubercules de pommes de terre ..(Codex).PULPE DE CASSE.•On prend, l’une après l’autre, des gousses
de casse, on appuie l’une de leurs sutures
sur un point résistant et on frappe quelques
coups secs sur la partie opposée, pour ouvrir
le fruit dans toute sa longueur. On enlève
avec une spatule la pulpe, les semences et
les cloisons intérieures. On met le produit
recueilli dans un pot de faïence ou. de porcelaine,
avec une quantité suffisante d’eau
et on fait digérer au bain-marie, en remuant
de temps en temps, jusqu’à ce que la masse
soit bien également ramollie, On la pulpe
alors sur Un tamis de crin et on évapore, au
bain-marie, en consistance d’extrait mon
(Codex).PULPE DE CIGUË.On,rèduit en pâte fine, par contusion dansun mortier de marbre, les feuilles fraîches
de grande ciguë et on pulpe à travers un
tamis de crin.On prépare de la même manière les pulpes
de toutes les autres feuilles ou fleurs
fraîches (Codex).PULPE DE PRUNEAUX.
Ou expose les pruneaux sur un diaphragme
à l’action de la vapeur d’eau,
jusqu’à ce qu’ils soient complètement
ramollis. On rejette les noyaux, on épiste
la chair du fruit dans un mortier de marbre
et on pulpe à travers un tamis de crin. La
même méthode sert à préparer ies pulpes de
dattes et de jujubes (Codex).PULPE DE TAMARIN.
On met la pulpe brute de tamarin dans
un pot de porcelaine, on y ajoute un peu
d’eau et on fait digérer au bain-marie, en
agitant de temps à autre, jusqu’à ce que la
masse soit également ramollie. On la pulpe
ensuite, pour en séparer les noyaux et les
filaments du fruit et on évapore au bainmarie
à consistance d’extrait mou (Codeo:).
CHAPITRE XX
SUCS

On appelle sucs, en pharmacie, les produits liquides et quelquefois
solides,, que l’on retire des cellules végétales. Par analogie, cette définition,
doit être étendue aux produits renfermés dans les tissus des animaux.

Les sucs présentent une très grande variété de composition et de propriétés.
La multiplicité des combinaisons qu’on y rencontre, et la délicatesse
des réactions susceptibles de mettre ces combinaisons en évidence
rendent leur étude chimique généralement difficile.
I. SUCS ANIMAUX.
§ 1. AXONGE.

Préparation. — Pour préparer l’axonge, on prend la panne du porc
(Sus scrofaL., Mammifères Pachydermes) , on en retranche la membrane
qui la recouvre, ainsi que les parties rouges qui peuvent y adhérer. On la
coupe ensuite par morceaux, on l’écrase dans un mortier de marbre et on
•la chauffe au bain-marie, jusqu’à ce qu’elle soit complètement fondue et
claire. On lapasse alors à travers un linge serré.

Le liquide, agité modérément avec une spatule, jusqu’à ce qu’il soit
devenu blanc et opaque, est coulé dans des pots, que l’on remplit entièrement
(Codex).

Il est indispensable de remuer doucement l’axonge, pendant son refroidissement
 ; sans cette précaution elle se sépare, dans le vase qui la contient,
en deux parties inégalement constituées: la stéarine cristallise à la périphérie,
où la température s’abaisse plus rapidement, tandis que l’oléine
occupe la partie centrale. Il faut alors mélanger à froid ces deux parties,
pour avoir de l’axonge homogène et de consistance convenable ; mais,
en opérant ce mélange, on introduit dans le produit de l’air, c’est-à-dire
le principe que l’on redoute le plus. Mieux vaut éviter cet inconvénient.

Caractères. — L’axonge bien préparée doit être très blanche, demidure,
neutre et dépourvue d’odeur désagréable. Elle est très soluble dans
l’éther, le chloroforme, les huiles fixes et volatiles, le sulfure de carbone,
et peu soluble dans l’alcool. Elle fond vers 30°. Sa densité est 0,938 à 15°.
Elle rancit rapidement, au contact de l’air, surtout quand on élève sa température.


Elle contient environ 62 „/• d’oléine CGH 2 (C8GH 3404)  3 [C3H6(OC18H330) 3],
AXONGE.581
32 p. 100 de palmitine (CGH 2 (C32H 3204)  8 [C3HG (OCi6H »0)  »] et de stéarine
CGH2(C3GH3G04) 3[C3H »(C<8H3=0) 3]. Elle a, dès lors, les propriétés chimiques
de ces corps gras.

Essai. — L’axonge est rarement fraudée par addition d’eaw, de sels
minéraux ou de substances organiques. telles que résidus amylacés,
gelées, etc. Mais l’Amérique en exporte de grandes quantités, qui sont fréquemment
mélangées d’huile ou de margarine de coton.
' La dessiccation à l’étuve, suivie d’une pesée exacte, indiquerait la présence
de l’eaw. Par l’incinération au rouge sombre, on isolerait les sels
minéraux (plâtre, alun, etc.). Enfin, par la dissolution du corps gras dans
l’éther ou dans la ligroïne, et la dessiccation du résidu insoluble, on saurait
s’il existe une matière organique dont les réactifs préciseraient ensuite la
nature.

La recherche de l’huile ou de la margarine de coton est plus délicate, et
basée sur quelques réactions chimiques :

1° On chauffe pendant dix minutes, au bain-marie et en agitant fréquemment,
S parties d’axonge fondue, 20 centimètres cubes d’alcool absolu et
3 centimètres cubes de solution de nitrate d’argent dans l’alcool absolu
■(1/123). Le nitrate est réduit par l’huile de coton et colore le liquide en
brun plus ou moins noir. Le corps gras, refroidi, reste brun et donne avec
l’éther une solution colorée de la même manière (Becchi)  ;

2° A 25 parties d’axonge suspecte fondue, on ajoute 25 centimètres cubes
d’une solution tiède (35°) d’acétate neutre de plomb à 50/100, puis 5 centimètres
cubes d’ammoniaque pure à 1,18. On agite vivement, jusqu’à émulsion
stable et homogène. Au bout de vingt-quatre heures, le mélange a
pris une teinte d’un rouge orangé s’il contient de l’huile de coton ; il est
blanc dans le cas contraire (Labiche)  ;

3° On pèse, dans un verre, 20 grammes d’axonge fondue ; lorsque sa
température est revenue à 30°, on y ajoute 20 grammes d’acide sulfurique
à 1,836, et on agite vivement avec le thermomètre, sans sortir son réservoir
du liquide. On note réchauffement maximum du mélange ; il doit être
de 35° si l’axonge est pure, et notablement plus élevé dans le cas de la présence
de l’huile de coton.

On peut noter encore que l’axonge doit donner une déviation de —12°,5
à l’oléo-réfractomètre Amagat et Jean, à la température de 45°. Toute déviation
différente est l’indice d’une falsification.

Pharmacologie. — L’axonge est adoucissante et employée comme telle
au pansement des vésicatoires, des plaies et des surfaces irritées, en
général. Elle sert de base à beaucoup de pommades ; elle fait également
partie de nombreuses formules d’onguents et d’emplâtres. Pour tous ces
usages, elle doit être parfaitement neutre, .c’est-à-dire récemment préparée
et soigneusement préservée de l’action oxydante de l’air.

Plusieurs moyens ont été proposés pour assurer sa conservation. Deschamps
a conseillé de la chauffer avec une substance résineuse : benjoin
oubourgeons de peuplier. Le Codex, adoptant la première substance, prescrit
d’ajouter 5 grammes de teinture de benjoin par kilogramme d’axonge

S82 .SUCS. , " ■

fondue. Le produit porte le nom d’axonge benzoïnée. Les bourgeons de peuplier
préservent peut-être mieux l’axonge que ne le fait le benjoin, mais ils
ont l’inconvénient de lui communiquer une couleur verdâtre, qui'passe au
rouge orangé au contact des alcalis. Soubeiran se servait du baume avec
lequel on a préparé le sirop de Tolu. Le résultat est aussi satisfaisant, au
point de vue de la stabilité du corps gras.
M. Hirzel a recommandé le moyen suivant :
Axonge récente "000 grSel marin . 20Alun pulvérisé 1
On chauffe le tout ensemble, jusqu’à ce qu’il se forme, à la surface, une
écume composée d’albumine coagulée, de membranes, etc. On enlève cette
écume, puis on.laisse refroidir la graisse, devenue claire et transparente ;
on la lave ensuite en la malaxant à plusieurs reprises avec de l’eau, jusqu’à
ce qu’elle n’ait plus de saveur salée. Enfin, on la tient en fusion à une
douce température, pour faire évaporer l’eau qu’elle contient et lui rendre
sa transparence.

M. Rother préfère la digestion avec le styrax, dont une très faible quantité
assure la conservation du produit.

§ 2. BEURRE.
Préparation. — On retire le beurre du lait, par des procédés spéciaux, que le pharmacien
n’a point occasion d’appliquer dans son laboratoire.
Purification. — Mais il est indispensable de purifier le beurre du commerce,
qui contient toujours de la caséine et du lait interposés, et souvent
du sel marin.

On débarrasse le beurre de ces substances, en le malaxant, à plusieurs
reprises, avec de l’eau distillée froide, jusqu’à ce que celle-ci ne soit plus’
trouble et qu’elle ne précipite plus par le nitrate d’argent.

Caractères. —- Le beurre pur offre une couleur d’un jaune pâle, une
saveur particulière et une odeur faible lorsqu’il est récent. Il fond vers 34°.
Sa densité est0,912 à 38°. Il se dissout dans 28 fois son poids d’alcool, et en
toutes proportions dans l’éther et les hydrocarbures. Il rancit très promptement
au contact de l’air, surtout s’il n’a pas été lavé avec soin ; sa nuance
devient d’abord plus foncée, puis il se décolore entièrement. Cette altération
est d’ordre purement chimique. Elle est favorisée par l’eau, par l’air
et la lumière, par les acides formés. Le plus important des acides résultant
de cette oxydation est l’acide formique (Duclaux).

Chevreul y avait découvert six glycérides : l& stéarine, la jialmiiine,
l’oléine, la buiyrine, la caprine et la caproïne. M. Heintz en a retiré, depuis,
de la myrisiine et un autre corps gras, dont il a isolé un acide qu’il nomme
acide buliquc, et auquel il. assigne la formule C40H40O 4 [C20H40O2]. La
capryline et Yarachine. y ont également été signalées.

Sa composition chimique varie sous diverses influences ; les chiffres
BEURRE. b83
suivants la représentent en moyenne :
Stéarine, oléine, palmitine 93 00Bulyrine ,'■ ………. !….'..' 4'40Caproïne " „Vn~r ,. . . , ■ /,50Capryline, caprine,myristine ,.. 0 10. . Total 100,00
Essai. — Le beurre peut être surchargé d’eau, de sel marin, de matières
amylacées, de caséine et de graisses étrangères, au premier rang desquelles
se place le produit nommé margarine.

La recherche de l’eau, du sel et des matières amylacées peut être faite
comme il est dit à propos de l’axonge. On caractérise avec l’iode toutes les
fécules. '

Pour déceler la caséine, on dissout le beurre dans la ligroïne, on recueille
le résidu sur un filtre, on le lave à la ligroïne et on y dose l’azote. Le
chiffre trouvé, rapporté à 100 et multiplié par 6,25, donne, approximativement,
la proportion de la caséine.

Lorsqu’il y a mélange de matières grasses étrangères, on recourt d’abord
à la détermination des constantes physiques, puis on dose les acides fixes
et surtout les acides volatils.

.Al’état pur, sa déviation à l’oléo-réfractomètre est de —35°. Celle delà
margarine est de —15°. Le mélange peut donc être sûrement décelé par
cet examen. .

On dose les acides fixes en saponifiant 3 grammes de beurre avec une
solution alcoolique de soude caustique au bain-marie. On évapore à sec,
on redissout dans l’eau, on décompose le savon par l’acide sulfurique, on
isole les acides gras refroidis ; on les sèche et on les pèse. Leur poids ne
doit pas excéder 90 p. 100.

Pour déterminer les acides volatils, on saponifie de la même manière
2sr,50 de beurre, on évapore à sec et on redissout dans 50 centimètres cubes
d’eau. On ajoute au liquide 20 centimètres cubes d’acide phosphorique à
20 p. 100 et on distille, pour retirer 50 centimètres cubes de liquide acide,
qu’on titre avec la soude décinormale. Le beurre pur doit exiger 12°°,6, au
moins, de liqueur alcaline pour sa neutralisation (Reichert). A noter que le
beurre rance en absorbera beaucoup plus et que, par suite, la méthode
n’a toute sa valeur que pour les beurres non altérés.
: Nombre d’autres moyens ont été indiqués pour vérifier la pureté du
beurre. Parmi les plus simples, il faut placer l’examen microscopique des
débris qui flottent dans le produit en fusion. Ceux du beurre pur sont
amorphes ; ceux du beurre additionné de margarine sont formés par du
tissu conjonctif aisé à reconnaître (Collin).

D’un autre côté, on verse dans un tube bouché, jaugé à 10 centimètres
cubes, 1°°,5 de sirop de sucre saturé. On plonge le tube dans de l’eau à 45°,
on y introduit du beurre jusqu’au trait de jauge, on bouche, on mélange
par agitation, puis on fait tourner le tube en fronde, au bout d’une ficelle,
pendant quelques instants. Le beurre pur reste limpide ; l’émulsion blan
châtre qui s’est formée est volumineuse et bien séparée. S’il est margarine,
384 SUCS.
la matière grasse est laiteuse. Les beurres salés se comportent commeles

beurres frais (Lezé).

M. Scheffer a constaté que 1 gramme de beurre, pur. se dissout dans
3 centimètres cubes d’un mélange formé de 4 volumes d’alcool amylique et
de 6 volumes d’éther à 0,725. A part l’acide oléique et quelques huiles, les
autres corps gras exigent une plus grande quantité de liquide pour se
■dissoudre.

Pharmacologie. — Le beurre possède un grain très fin, qui le fait souvent
rechercher pour la préparation des pommades ophtalmiques. Les
anciens pharmacologistes s’en servaient fréquemment, et recommandaient
de le laver à l’eau de rose avant de l’appliquer aux usages pharmaceutiques.
L’eau pure fournit un lavage tout aussi satisfaisant.

§ 3. BILE DE BOEUF.

Préparation. — On emploie la bile de boeuf sous forme d’extrait, en
pharmacie.

Pour préparer cet extrait, on purifie la bile naturelle en la faisant passer
à travers une étoffe de laine, puis on évapore au bain-marie le produit
filtré, jusqu’à ce qu’il offre une consistance ferme (Codex).

Caractères. — La bile de boeuf est un liquide filant, soluble dans
l’eau, et dont la réaction est généralement alcaline. Elle a pour densité
moyenne 1,02. Sa saveur est amère, sa couleur verte, brune ou jaune, son
■odeur légèrement musquée. Elle contient 12 à 13 p. 100 de principes
solides, au nombre desquels se trouvent : les acides taurocholique et glycodiolique ;
un pigment, la biliverdine ; un alcool, la cholestérine ; un alcaloïde,
la choline ; des substances grasses, oléine, stéarine, palmifine, léciihïne,
et des sels minéraux.
L’acide glycocholiqueC32H43Az012[C26H43Az06] cristallise en aiguilles
déliées, incolores, dont la saveur est à la fois amère et sucrée. Il est soluble
dans l’alcool concentré ; l’éther et l’eau froide n’en dissolvent que des
traces. Il est dextrogyre (+29°). Lorsqu’on le fait bouillir avec un excès de
potasse caustique, il se dédouble en glycocolle et en acide cholalique
C48H40O 10 [C2'H40O5]. Il est combiné à la soude, dans la bile de tous les
animaux.
L’acide taurocholiqueC32H45Az014S2[C2GH4sAz07S] est également uni à la
soude. Il. est déliquescent, très acide, dextrogyre (+25°) , facilement
soluble dans l’alcool et dans l’éther. La chaleur l’altère très rapidement.
Les alcalis le transforment en acide cholalique et en taurine C4H7Az06S 2
[C2H7Àz03S].

La biliverdine C32H20Az2O 10 [C1GH20Az2O5], matière colorante verte, est insoluble
dans l’éther et dans le chloroforme, soluble dans l’alcool, auquel elle
communique une nuance d’un très beau vert. On peut la dériver de la bilirubine,
par oxydation.

La cholestérine C52Hu02 + H 202 [C20H44O + H 20] est un alcool monoatomique
(Berthelot) , qui forme la presque totalité des calculs biliaires. Elle
BLANC DE BALEINE. 583
cristallisé en lames nacrées, incolores, insipides et plus lourdes que l’eau :
D = 1,046 (C. Méhu). Elle est soluble dans l’alcool bouillant, dans l’éther,
dans l’huile de pétrole, dans le chloroforme et dans les taurocholates. Quand
on la déshydrate au moyen de l’acide phosphorique, on obtient un carburé
d’hydrogène CD2H42[C2CH42], auquel on a donné le nom de cholestérylène. ■
Elle est sinistrogyre, fusible à 137°, volatile à 350°. M. Schiff lui reconnaît
deux réactions caractéristiques: chauffée avec un peu d’acide azotique et
desséchée, elle se colore en rouge au contact de l’ammoniaque ; desséchée
en présence d’un mélange d’acide chlorhydrique ou sulfurique
(2 à 3 volumes) et de solution de perchlorure de fer peu concentrée
(1 volume) , elle prend une belle teinte violette.

La choline C10H13AzO 2 [C^H^AzO] est une base identique à l’alcaloïde
retiré du tissu nerveux et nommé névrine par Liebreich. C’est de l’hydrate
d’hydroxétylène triméthylammonium.

La lécithine, découverte par Gobley,, est une combinaison de névrine
avec les acides phosphoglycérique, oléique et palmitique. Elle remplit à la
fois les fonctions d’alcali, d’acide et d’éther. Elle est, par conséquent salifiable
et saponifiable.

Pharmacologie. — Là bile de boeuf est un alcalin analogue aux savons,
sous le rapport médical comme au point de vue chimique. Elle était autrefois
très employée, à titre d’agent digestif, dans les cas d’insuffisance de
la sécrétion hépatique. On n’en fait aujourd’hui que très rarement usage.

§ 4, BLANC DE BALEINE.
Céline, spermacéti.
Préparation. — On retire le blanc de baleine du liquide huileux contenu dans les
vastes cavités de la tête du cachalot. Pour l’obtenir, on laisse refroidir l’huile et on soumet
à la presse le magma solide qui s’est déposé.
Purification. — Le produit ainsi obtenu retient toujours un peu
d’huile. On le purifie en le faisant chauffer au bain-marie, avec une solution
faible de potasse caustique. On sépare le blanc de baleine, on le lave
et on le fond pour le dessécher.

Caractères. — Le blanc de baleine est solide, flexible, très peu altérable,
d’apparence cristalline et nacrée. Il est insoluble dans l’eau, soluble
dans l’alcool, l’éther et les corps gras. Il fond à 49° et se volatilise à 360°.
On peut le pulvériser en y ajoutant quelques gouttes d’alcool. Il est principalement
constitué par un éther appelé cétine CG"HG 404 [32HG402], qui représente
une combinaison d’acide palmitique avec un alcool C32H 3402
[CICH340], auquel M. Chevreul a donné le nom d’éthal, transformé depuis
fin celui d’alcool cëtylique :

Suivant M. Heintz, la composition du blanc de baleine est complexe ; elle
est représentée par un mélange d’éthers cétyliques, formés par les acides
386 SUCS.palnniique, stéarique, coccinique, myristiqueC28H2804[C14H2802] et làurostéarique
C »H2404[C12H2402].

Pharmacologie. — De tous les corps gras employés en pharmacie, le
blanc de baleine est le moins altérable. On. l’a quelquefois administré à
l’intérieur, sous forme d’émulsion, en qualité d’adoucissant. Son seul usage,
aujourd’hui, est de servira la préparation ducold-cream, de quelques pommades
et de papiers épispastiques auxquels il communique un brillant tout
particulier.

Essai. — La falsification la plus habituelle du blanc de baleine consiste
à y mélanger des graisses telles que le suif, et surtout l’acide stéarique.

On reconnaît le suif à l’abaissement du point de fusion et à la diminution
de l’éclat propre à la cétine. Pour découvrir l’acide stéarique, on
liquéfie 10 grammes de cétine suspecte, on y mélange de l’ammoniaque,
par agitation, et on laisse refroidir. L’acide stéarique a formé un savon
ammoniacal qu’on dissout dans l’eau, et qu’on décompose par l’acide
chlorhydrique : l’acide stéarique se dépose.

§ 5. CIRE D’ABEILLE.
Préparation. — Cette substance est une sécrétion fournie par les abeilles et qui n’a
besoin que d’être purifiée.
Purification. — Pour opérer cette purification, on fond les alvéoles
des abeilles au bain-marie, dans un peu d’eau, et on verse le liquide dans
des moules. Le produit prend le nom de cire jaune.

La cire blanche peut être obtenue de plusieurs manières :

1° On divise la cire en lames très minces, que l’on expose à l’air et à la
lumière, sur des toiles ou sur des claies. L’oxygène, l’ozone peut-être, se
combinent à la matière colorante et la décolorent (Leivy)  ;

2° On fait fondre la cire avec une petite quantité d’acide sulfurique
étendu et de nitrate alcalin ; il se forme de l’hypoazotide, qui blanchit la
cire, en oxydant son principe colorant ;

■ 3° On s’est servi également du chlore et des hypochlorites. Mais ces
agentj ont l’inconvénient de donner naissance à des produits chlorés, qui
restent mélangés à la cire et qui rendent son emploi pharmaceutique
impossible.

Caractères. — La cire jaune est aromatique et fusible à 62 ou 63°.
Blanche, elle est à peu près inodore et elle fond à 65°. Qu’elle soit ou non
colorée, la cire est insoluble dans l’eau, soluble dans le chloroforme
chaud, dans les corps gras et dans les huiles volatiles. Sa "densité
est 0,962. Elle est principalement composée d’acide céroiique (cérine)  et
d’éther mélissipalmitique (myricine, palmiiate de myricyle) (Brodie) , auxquels
il faut ajouter une petite proportion de céroléine (Lewy) , des acides
de la série oléique et des carbures tels que Yheptacosane normal
C5*H30[C27H 50] et Yheniriacontane CG2HC4[C31H 64] (Nafzger, Schivalb) , dans
des proportions à peu près constantes (A. et P. Buisine).
L’acide cérotiqueGE4H3104[27H5402] est solide, fusible à 78°, soluble dans
CIRE D’ABEILLE. 587
l’alcool bouillant. Il se volatilise sans décomposition, lorsqu’il est pur, et
il sature bien les alcalis. Sa proportion, dans la cire, varie de 13,6 à
15,5 p. 100 (A. et P. Buisine).
L’éther mélissipalmitique est un corps gras, qui fond à 70° ; il est soluble
dans l’éther et à peu près insoluble dans l’alcool. Quand on le traite par
unesolution alcoolique de potasse, il se dédouble en acide palmitique et
en alcool mélissique CG0HG 0. H2O2[C30HG,.OH]. L’acide palmitique forme 33 à
34 p. 100 du poids de la cire (A. et P. Buisine).

Les acides de la série olêique représentent de 9 à 12 p. 100 et les carbures
de 12,5 à 14 p. 100 du poids de la cire. Les alcools, calculés en alcool mélissique,
équivalent à 52,5-56,5 p. 100 du même poids (A. et P. Buisine).

La céroléine est molle, acide, fusible- à.28°,5. Elle se dissout, à froid,
dans l’alcool et dans l’éther. La cire en contient 4 à 5 p. 100 de son poids
[Lewy). Gerhardt ne regarde pas cette substance comme un corps parfaitement
défini.

Essai. — La cire est quelquefois fraudée avec l’acide stéarique, le suif,
la paraffine, la résine de pin, la cire du Japon et la cérésine (cire minérale).
La recherche de ces falsifications est assez délicate.

On doit regarder comme impure, toute cire qui offre une densité supérieure
ou inférieure à 0,962 et dont le point de fusion s’éloigne sensiblement
de 62 ou de 65°.

Pour reconnaître la présence de l’acide stéarique, on fait bouillir la cire,
pendant quarante-cinq minutes, avec vingt fois son poids d’alcool ; on laisse
refroidir pendant plusieurs heures, on filtre et on ajoute de l’eau ; l’acide
stéarique, resté dissous, se précipite.

On peut opérer de la même manière pour isoler le suif, après l’avoir saponifié
au moyen de la soude caustique. Le mélange de cire et d’acide
stéarique résultant de la saponification, traité par l’alcool et par l’eau,
fournit un précipité floconneux d’acide stéarique. ,
M. Legrip fait avec la cire à essayer une boulette bien compacte, qu’il plonge dans de
l’alcool marquant 29° centésimaux. La cire reste suspendue au milieu du liquide, si elle
est pure, tandis qu’elle surnage, lorsqu’elle contient du suif. Pour apprécier la proportion
de celui-ci, on introduitla boulette dans de l’alcool concentré de degrés divers, jusqu’à ce qu’elle
se tienne en suspension dans la liqueur ; la densité du dernier alcool employé fournit, approximativement,
le titre de lafraude. Les chiffres suivants, provenant des corrections faites
par M. Hardy aux données de M. Legrip, indiquent les relations qui existent entre la densité
dé* l’alcool et la proportion du suif.Alcool à 29° représente: Cire 100 Suif 0.— 39°.63 — _ 75 — 25.— 50°.2S — _ 50 — 50.— 60°.87 — — 25 — 75.
_. 71°.50 - _ . o - 100.
La recherche de la résine de pin est facile. Quand on chauffe à 110° la
cire qui en contient, on perçoit nettement l’odeur de la térébenthine.
Si l’on fait agir sur elle l’acide azotique, la résine se dissout avec dégagement
de vapeurs rutilantes, et la liqueur additionnée d’eau laisse précipiter
des flocons jaunes, que l’ammoniaque colore en rouge sang.

La présence de la cire du Japon est à peu près certaine, quand la densité
de la cire est supérieure à 0,970.

Quant à la paraffine, objet principal de la falsification de la cire, on ne
lui connaît pas de réaction spéciale, susceptible de la mettre en évidence
au milieu de ce produit. On a proposé de la séparer de la cire au moyen de
l’acide sulfurique fumant, qui charbonne celle-ci et qui attaque à peine la
paraffine. M. Liès-Bodart a perfectionné ce procédé, en dissolvant la cire
dans l’alcool amylique avant de la traiter par l’acide sulfurique. 11 transforme
ensuite l’alcool amylique en acide suif amylique, qui ne dissout pas la
paraffine. On isole celle-ci par refroidissement, sous forme d’un gâteau,que
l’on purifie avant de le peser.
M. Ed. Donath a fait connaître récemment une méthode rapide pour vérifier la pureté de
la cire. On fait bouillir, pendant 5 minutes environ, une petite quantité de cire avec une
solution concentrée de carbonate de sodium:A. Si l’on obtient une émulsion qui persiste, après le refroidissement, la cire contient de
IB. résine, du suif, de la stéarine ou de la. tire du Japon ;B. Quand la cire surnage, après le refroidissement, la liqueur légèrement jaunâtre, elle
est pure ou mélangée de paraffine.Dans le premier cas (A) , on fait bouillir la cire, pendant quelques minutes, avec une solution
de potasse, puis on y ajoute du sel marin ; il se forme un précipité floconneux, en
présence des substances indiquées, à l’exception de la cire du Japon. On reconnaît celle-ci
à l’aspect grenu qu’elle communique au précipité et à la densité de la cire, les autres produits
sont caractérisés par les moyens déjà cités.Dans le second cas (B) , on prend la densité de la cire ; si elle est inférieure à 0,960, on
conclut à la présence de la paraffine, i p. 100 de paraffine font varier latroisième décimale
de 4 à 5 unités.
Pour déceler la cérésine, on chauffe la cire, à l’ébullition, avec une solution
alcoolique de potasse au quart, puis on plonge le tube contenant le
mélange dans de l’eau chaude, pour empêcher la solidification de son contenu:
la liqueur reste limpide, quand la cire est pure ; elle est surnagée
par une couche huileuse, ordinairement très colorée, si elle contient de la
cérésine (Buchner).

M. O. Hehner recommande la méthode analytique générale suivante:

On dissout 3-5 grammes de cire dans 50 centimètres cubes d’alcool méthylique
et on titre l’acide acétique au moyen d’une solution alcoolique de
potasse, en présence de phénolphtaléine. 1 centimètre cube de la solution
alcaline doit correspondre à 0,3-0,4 d’acide sulfurique normal.
. En second lieu, on ajoute un excès de potasse et on saponifie la myricine.
On calcule la proportion de cette dernière substance en admettant
que 1 centimètre cube d’alcali normal sature 0,41 d’acide acétique et saponifie
0,675 de myricine (Hûbl).

Pharmacologie. — La cire n’est plus administrée à l’intérieur aujourd’hui.
Elle entre dans la composition des cérats, des onguents, des emplâtres
et de quelques pommades, et elle-sert à préparer des bougies dilatatrices.
,

On emploie tantôt la cire jaune et tantôt la cire blanche. La cire jaune
est préférée par quelques praticiens, qui la regardent comme la plus pure.
Elle est à la cire blanche, disent-ils, ce que l’axonge récente est à l’axonge
rance. Cette appréciation est très exagérée : l’oxydation que l’on fait subir
HUILE DE FOIE DE MORUE. S8Q
à la cire jaune, pour la blanchir, ne porte que sur la matière colorante, ses
autres éléments étant peu altérables. Elle ne saurait être mise en parallèle
avec celle qu’éprouve l’axonge, au contact de l’air, et qui atteint tous ses
éléments. : ■ ■

On a cherché à introduire dans les usages pharmaceutiques la cire du
Japon, comme succédanée de la cire des abeilles. Cette cire est plus dure,
mais aussi plus facilement fusible que la cire des abeilles ; en outre, elle
cause souvent de l’irritation sur les plaies. Pour ces motifs, elle doit être
actuellement exclue des médicaments.

§ 6. HUILE DE FOIE DE MORUE. ..

Préparation. — 1° On prend des foies de morue récents, on les débarrasse
des membranes adhérentes, on les coupe et on les chauffe au bainmarie,
dans une bassine étamée, jusqu’àce que l’huile vienneà la surface.
On a soin de remuer continuellement, pendant toute l’opération. On passe
ensuite, avec une légère expression, à travers un tissu de laine ; on abandonne
l’huile à elle-même, pendant quelques jours, et on la filtre au papier.
L’huile ainsi obtenue est d’une couleur légèrement ambrée.
2° En Norwège et en Danemark, on chauffe les foies à une très douce température, au
moyen de la vapeur d’eau, dans des vases à double fond. On recueille les produits à
mesure qu’ils s’écoulent ; ils sont d’abord incolores, puis ils se teintent peu à peu, mais sans
acquérir une couleur foncée.Un perfectionnement notable, employé depuis peu, consiste à presser les foies dans des
récipients étanches, préalablement remplis d’un gaz inerte (hydrogène, azote, acide carbonique)..L’huile
n’est point oxydée, dans ces conditions, et présente une grande supériorité
sur celles qui sont fabriquées par les anciennes méthodes.
Caractères. — L’huile de foie de morue pure est limpide, incolore ou
légèrement colorée en jaune rougeâtre, quand elle a été obtenue à l’aide
delà vapeur d’eau, rouge ou brune lorsqu’elle a été préparée à feu nu ou
avec des foies altérés. Elle est siccative. Son odeur doit être franche et
non putride, sa saveur dépourvue d’âcreté. Elle est plus lourde que
les autres huiles de poisson ; elle a pour densité 0,932.

Sa composition est extrêmement complexe ; on y trouve, d’après les analyses
de M. de Jongh: oléine, palmitine, butyrine, gaduine, acides acétique
et biliaires. Les recherches récentes ont ajouté à ces principes immédiats
l’acide morrhuique, plusieurs alcalis organiques (Ami. Gautier et Mourgues) ,
la cholestérine (Nagehvoorï). Enfin, ses éléments minéraux sont l’iode,
le chlore, le brome, le soufre, le phosphore, la soude, la chaux et la
magnésie.
L’acide morrhuiqueC18H) 3AzOG[C9H,3Az03] se comporte comme un acide
et comme une base faible. Il est un peu soluble dans l’eau chaude, plus
soluble dans l’alcool dilué, cristallisable en prismes à base carrée ou en
fer de lance. 11 appartient à la série pyridique. Sa composition chimique
ne diffère de celle de la tyrosine que par H2 en plus. Toutes ses propriétés
semblent l’identifier à la gaduine. Il est combiné aux bases suivantes, dans
l’huile de foie de morue.
390 SUCS.Bases volatiles : butylamine, bouillant à 87-90° et formant environ le
sixième des alcaloïdes de l’huile ;
Amylamine, bouillant à 97-98° Représente un tiers delà totalité des bases ;
Hexylamine, bouillant entre 100 et 115° ; quantité très faible ;
Dihydroluiidine, bouillant de 190 à 200° ; forme un dixième des alcalis
de l’huile (Gautier et Mourgues).
' Bases fixes : asellineCS0H32Az4[C26H32Az4] amorphe, solide presque incolore,
verdissant légèrement à l’air, non hygrométrique. Densité 1,05 environ,
à peu près insoluble dans l’eau, elle est soluble dans l’éther et mieux
encore dans l’alcool. Fondue, elle est visqueuse, jaunâtre, d’une odeur
aromatique rappelant celle des ptomaïnes. Ses sels sont cristallisables
mais facilement dissociables par l’eau chaude. L’huile en contient fortpeu.
Son action physiologique est peu énergique.
MorrhuineC38H27Az3[C10H27Az3]. ; Liquide huileux ; très épais, d’un jaune
ambré,.doué d’une odeur analogue à celle du seringa. Cette base est
soluble dans l’eau, dans l’alcool et dans l’éther, très alcaline, caustique à la
longue. Elle représente un tiers des alcaloïdes de l’huile de foie de morue.
Elle est toxique à fortes doses ; à doses modérées, elle excite l’appétit et la
diurèse (Gautier et Mourgues).

La gaduine, était pour M. de Jongh, une matière colorante jaune peu
définie, soluble dans les alcalis et susceptible d’acquérir une nuance
foncée, au contact de l’air.

Personne admet que l’iode existe dans l’huile de foie de morue à l’état
de combinaison avec les corps gras. De plus, il y conteste la présence du
phosphore ; il pense que dans les cas où l’on a rencontré ce métalloïde, il
provenait de débris du parenchyme hépatique, suspendus dans le liquide
et contenant du phosphate de calcium. MM. Gautier et Mourgues sont d’un
autre avis.Pour eux, le phosphore existe dans ce médicament, d’une part
à l’état de léCithines et de l’autre, engagé dans une combinaison organique
différente encore inconnue.

Essai..— Le commerce mélange fréquemment à l’huile de foie de morue
de l’huile de poisson, et des, huiles, végétales. Ces fraudes sont difficiles à
reconnaître ; l’appréciation des caractères organoleptiques de l’huile et la
recherche dé son poids spécifique,ne suffisent pas pour établir sa pureté.
On a proposé d’y joindre les réactions suivantes, qui malheureusement
n’atteignent pas le but d’une manière complète, elles ne sont pas exclusives
à l’huile de foie de morue :

Lorsqu’on agite, dans une petite capsule, 1 gramme d’huile de foie de
morue et 2' ou 3 gouttes d’acide sulfurique concentré, il se produit une
coloration violette qui passe rapidement au rouge et qui offre une teinte
d’un jaune brunâtre, au bout de 10 minutes (Hockin).

Au contact de l’acide azotique fumant, l’huile pure prend une belle teinte
rose, qui ne se développe pas en présence de l’huile de poisson (Boudard) :

Traitée par un courant de chlore, l’huile pure devient noirâtre. Ce caractère
appartient à toutes les huiles animales, à l’intensité près ; les huiles
végétales ne se colorent pas, dans les mêmes conditions.
HUILE DE FOIE DE MORUE. s91
M. C. Cailletet se sert du réactif ci-après : :
Acide phosphorique à 45° 12 cr— sulfurique à 66° ,… \ 7— nitrique à 40° 19
11 introduit dans un flacon bouché en verre, 5 centimètres cubes d’huile
à essayer, puis 1 centimètre cube de réactif. Il agite le mélange pendant
quelques secondes, il l’additionne de 5 centimètres cubes de benzine, pour
dissoudre l’huile, et il abandonne le tout au repos pendant une demiheure.
Au moment de l’agitation, l’huile de foie de morue (la brune
exceptée) prend une teinte rouge et, au bout d’une demi-heure, une coloration
jaune définitive. Ce réactif colore en brun foncé les autres huiles de
poisson. ■

Suivant M. Cailletet, le mélange ci-dessus communique une couleur
pelure d’oignon à l’huile de foie de morue qui contient 10 p. 100 d’huile de
poisson ; celle qui en renferme 15 p. 100 devient rouge et, si la proportion
s’élève de 25 à 35 p. 100, le mélange est d’un rouge brun.

Pharmacologie. — L’huile de foie de morue est un puissant réparateur,
dont les applications médicales sont très nombreuses. L’opinion des
praticiens a varié sur la nuance que l’on doit préférer pour ce médicament.
Au moment de leur introduction dans la thérapeutique, les huiles
de couleur brune étaient les plus estimées. Leur odeur et leur saveur,
repoussantes les ont fait promptement abandonner pour les huiles blonde
etblanche préparées par les procédés nouveaux. Le Codex de 1884 repousse
l’huile décolorée par des agents chimiques ; l’huile blonde lui paraît offrir
plus que les autres des garanties de pureté et d’efficacité. MM. Gautier et
Mourgues, dont les travaux ont jeté un si grand jour sur la composition
chimique de ce médicament, préfèrent, comme de Jongh, les huiles colo^
rées. Les alcaloïdes et leslécithines n’existent pas dans les huiles blanches,
qui sont, par'suite, beaucoup moins actives que les autres, puisque
l’efficacité du médicament tient principalement aux alcalis qui s’y trouvent
dissous. A côté de ces alcalis, l’acide morrhuique, le phosphore, l’iode et
le corps gras lui-même ont un rôle dans cette action thérapeutique. Aussi,
moins que jamais, est-il possible de remplacer l’huile de foie de morue par
le beurre, par les graisses animales ou par les huiles végétales, additionnées
ou non de phosphore, d’iode ou de brome. La dissolution des mêmes
principes et celle du fer dans l’huile de foie de morue est également blâmable
ou tout au moins superflue, elle ne peut que troubler l’équilibre des
principes utiles de ce précieux agent médical.

On ne peut condamner d’une'manière aussi absolue les tentatives faites
pour dissimuler l’odeur désagréable de l’huile de foie de morue, lorsqu’elles
n’ont pas recours à l’intervention de substances susceptibles de la décomposer.
On doit proscrire sévèrement l’emploi des alcalis, du permanganate
de potassium et de tous les produits analogues, en général. Mais on peut
> se servir : de la créosote, de l’essence d’amande amère ou de l’eau de laurier-cerise
(Jeannel) , de l’essence, d’eucalyptus (Duquesnel) , de l’hydrate de
chloral (1/19) , de l’éther, du baume de Tolu, des bourgeons de sapin, du
392SUCS.
café, du cacao et de la plupart des substances aromatiques tour à tou

proposées.

A diverses reprises, on a conseillé d’émulsionner l’huile de foie de morue
ou de l’incorporer à des gelées préparées avec la gélatine'ou le fucus
crispus (Mouchon) , le blanc de baleine (Stan. Martin) , la colle de poisson,
la gomme adragante, l’extrait de malt (Markoe)  etc. .Deschamps recommande
l’emploi du savon sadique et M. Van den Corput celui du savon calcaire
d’huile de foie de morue. Le moindre inconvénient de ces préparations est
de contenir le médicament en faible proportion. Tout porte à croire même,
que les savons exercent une action médicinale différente de celle de l’huile
de foie de morue, en raison de leur constitution propre et des métamprphoses
chimiques qui la préparent ; ils doivent être abandonnés. .

En 1873, Bouchut a inauguré l’usage du pain à l’huile dé foie de morue.
Ce pain offre, paraît-il, une saveur peu désagréable, cependant il n’est
pas entré dans la pratique médicale.: .■•':■.■
HUILE DE FOIE DE MORUE AROMATISÉE.Huile de foie de morue ambrée. 100 gr.Essence d’eucalyptus 1Le mélange n’a ni l’odeur ni la saveur de
l’huile de foie de morue ; il ne laisse dans la
bouche que le goût de l’essence d’eucalyptus
(Duquesnel).HUILE DE FOIE DE MORUE AU CAFÉ.Huile de foie de morue 400 gr.Café torréfié et moulu 20Noir animal pulvérisé -. 10On chauffe le tout au bain-marie à 50° ou00°, pendant un quart d’heure, dans un matebouché. On retire le mélange du feu,
on l’abandonne à lui-même pendant 2 ou
3 jours, en agitant de temps à autre, puis on
le filtre au papier. L’huile ainsi obtenue est
limpide et de couleur ambrée ; elle présente
une odeur et une saveur de café très prononcée
(Carlo Pavesi).HUILE DE FOIE DE MORUE CRÉ0SOTÉEHuilede foie de morue 990 gr.Créosote 10Mêlez.
On peut varier beaucoup les proportions
de la créosote.
§ 7. HUILE D’OEUF.

Préparation. =— 1° On prend des jaunes d’oeufs frais, on les dessèche
au bain-marie, dans une capsule d’argent ou de porcelaine, en remuant
sans cesse mais doucement, jusqu’à ce qu’en exprimant le produit entré
les doigts, ou en fasse sortir facilement l’huile. On introduit dans un sac
de coutil les jaunes d’oeuf ainsi préparés, on les soumet à la presse, entre
des plaques de fer échauffées, puis on filtre à la température de 30° environ,-
l’huile obtenue (Codex). .
2° On peut, ainsr que Planche l’avait reconnu, extraire l’huile du jaune d’oeuf au moyen
de l’éther.On mélange dans un-flacon des poids égaux "de jaune d’oeuf et d’éther bien rectifié'.
Après .48 heures de repos, on décante la solution éthérée, puis on la distille. L’huile 'reste
comme résidu ; on la chauffe, à l’air libre et au bain-marie, en agitant doucement, pour lui
faire perdre toute odeur d’éther (Guibourt).3° Au lieu de jaunes d’oeuf frais, on traite également par l’éther des jaunes d’oeuf concentrés
au bain-marie. Au bout de 24 heures de macération, on épuise la substance, par
déplacement, avec une nouvelle quantité d’éther et on achève l’opération comme dans le cas
précédent.Ces deux dernières méthodes ne fournissent un hon produit, que si l’on s’est servi d’è- '
ther parfaitement pur. Si l’on employait de l’éther mal purifié, l’huile aurait une odeur
désagréable et souvent des propriétés irritantes. Quant au procédé qui consiste à dissoudreLAIT. 593l’huile du jaune d’oeuf au moyen de l’alcool, il doit être rejeté ; outre que ce liquide exige
une plus haute température que l’éther pour se volatiliser, il a l’inconvénient d’enlever au
jaune d’oeuf une matière particulière, susceptible dé lui communiquer une odeur désagréable
(Guibourt).
Caractères. — L’huile d’oeuf est limpide au moment de sa préparation,
mais elle se trouble à la température ordinaire, par suite de la séparation
de la stéarine qu’elle contient (Planché). Elle est d’un jaune citrin ; elle
offre l’odeur du.jaune d’oeuf et une saveur très douce et même agréable.
' Elle n’est pas 1res soluble dans l’alcool, mais l’éther, le chloroforme, la
benzine, les huiles, etc., la dissolvent en toutes proportions.

Pharmacologie. — L’huile d’oeuf est un tonique adoucissant fort peu
employé. Elle est très oxydable, elle rancit promptement au contact de l’air ;
aussi doit-on la préparer au moment même du besoin et l’enfermer dans
des flacons petits et parfaitement bouchés.

§ 8. LAIT.

Caractères. — Le lait est une sécrétion liquide, opaque, inodore et
d’une saveur faiblement sucrée. Il est jaunâtre, quand on le voit sous
une épaisseur un peu considérable, et bleuâtre, en couche mince. Neutre
au moment ou il sort de la glande mammaire, il a la singulière propriété
de bleuir le tournesol rouge et de rougir le tournesol bleu (Duclaux) ' ; peu
après il devient acide, en présence de l’air.

Le lait de vache est le plus employé. Sa densité est comprise entre 1,029
et 1,033 (Adrian). D’après les analyses de Boussingault, il contient, en
moyenne :
grEau•-…, 87.0Reurre 4.0Sucre de lait, 5.0Caséine 3.5Sels minéraux 0-5100.0
Le beurre affecte, dans le lait, la forme de globules offrant un diamètre
qui varie de 1/100 à 1/1000 de millimètre. Suivant quelques observateurs,
ces globules sont enveloppés dans une membrane particulière, dont beaucoup
d’autres nient l’existence.

La caséine est une substance albuminoïde insoluble dans l’eau, soluble
dans les liqueurs alcalines. Elle n’est pas coagulée par la chaleur, mais
elle l’est par les acides, l’alcool, le tannin, les fleurs d’artichaut, la présure,
etc. Elle fait fonction d’acide, vis-à-vis des oxydes métalliques.
Millon et Commaille pensent qu’elle se trouve dans le lait en partie dissoute
et en partie à l’état insoluble. Ils supposent que la caséine insoluble
est combinée soit à des acides organiques, soit à des sels minéraux, et qu’à
cet état elle contribue à produire l’opacité du lait, concurremment avec les
globules butyreux.

Outre la caséine et une petite quantité d’albumine, Millon et Commaille
qoAÏS’DOUARD. — 4° édition.594 StJCSJ
admettent dans le lait la présence d’une matière albuminoïde peu définie,
à laquelle ils donnent’le nom dé lactoproléine. La lactoprotéine n’est
précipitée, ni par le chlorure mercurique, ni par l’acide azotique,
mais elle forme avec le nitrate acide de mercure un composé insoluble,
qui peut servir à sa préparation comme à son dosage. Le lait de vache en
contient 0^,32 p. 100. M. A. Gautier l’a retrouvée dans le blanc d’oeùf.

M.' Duclaux ne croit ni à l’existence de l’albumine, ni à celle de la
lactoprotéine dans le lait. ïWr lui, le seul albuminoïde de cette sécrétion
estla caséine, qui 1 s’y trouve, partie à l’état soluble et partie à l’état
insoluble. '

Le lait des herbivores contient normalement de l’acide citrique. Celui
de la vache en donne 1. p. 1000 à l’analyse chimique.

Lorsqu’on abandonne le lait à l’air libre pendant quelque temps, il y a
d’abord séparation, sous forme de crème, du beurre qu’il Contient ; bientôt
la crème est envahie par un mucor spécial et devient le siège d’une fermentation
odorante ; en même temps se dessine la fermentation lactique
et la caséine se trouve coagulée. Parmi les agents de cette coagulation
sont des microbes du genre Tyrothrix, dont les uns sont aérobies, les
autres anaérobies. Les premiers se tiennent à la surface du liquide et
sécrètent des diastases qui, peu à peu, dissolvent le coagulum etle métamorphosent
en dérivés analogues aux peptones, puis en leucine, en tyrosine,
en sels ammoniacaux, etc. Lorsque cette oeuvre est accomplie, les anaérobies
réfugiés au fond du vase entrent en jeu ; ils dédoublent la caséine
transformée par les premiers, produisent des acides gras odorants,, des
gaz, multiples, au nombre desquels sont les hydrures de soufre et de
phosphore et, grâce à ce vif dégagement gazeux, expulsent du liquide le
carbonate d’ammonium, dont l’accumulation nuirait à la vie des microbes
aérobies. En dernière analyse, la caséine est "résolue en éléments minéraux
qui restent dissous, et en éléments gazeux qui se dissipent dans
l’air atmosphérique.

Quand on porte le lait frais à l’ébullition, il reste inaltéré: Si on y ajoute
un acide quelconque, la coagulation a lieu même à froid. La présence
d’un alcali ou d’un carbonate alcalin empêche au contraire la coagulation.
.Essai. —Le lait est l’objet de falsifications presque constantes. On y
mélangeait autrefois des solutions de gomme, de dextrine, de blanc d’oeuf
et de glucose, des matières colorantes et amylacées, de la cervelle délayée
dans’ l’eau, etc., pour lui restituer la couleur, la densité et l’opacité
affaiblies par la soustraction de la crème. Ces fraudes sont tellement
grossières et tellement faciles à constater, qu’on se borne le plus souvent
aujourd’hui à remplacer par de l’eau une partie de la crème.

Pour mesurer le degré de la substitution, on peut déterminer la densité
du liquide au moyen du galaclomètre de Henry et Chevallier, ou du lactodensimèlre
de Quévenne. Mais ces aréomètres fournissent des indications
inexactes, en ce sens qu’une addition d’eau, faite dans des proportions
précises, rend au lait écrémé la densité du lait pur.
Donné a proposé d’apprécier la qualité du lait d’après son opacité. Il a
LAIT.595
construit, sous le nom de lacioscope, un instrument dans lequel une petite
quantité de lait se trouve placée entre deux lames de verre, que l’on
éloigne l’une de l’autre, jusqu’à ce qu’on cesse de voir, au travers du lait,
la flamme d’une bougie placée à 1 mètre de l’observateur. L’usage de cet
instrument exige une grande habitude et ne donne que des résultats
approximatifs.

Le meilleur moyen de constater d’une manière certaine si le lait est pur
consiste à doser ses éléments les plus importants et les moins variables,
le beurre, le sucre et la caséine.

On obtient rapidement le dosage du beurre à l’aide du lactobulyromèlre
de M. Marchand. Cet instrument (fig. 111) est un simple tube de
verre, divisé en trois parties destinées à être remplies successivement de

lait, d’éther et d’alcool et mesurant chacune 10
cent, cubes. Un curseur gradué glisse le long du
tube et sert à mesurer la hauteur de la couche butyreuse,
à la fin de l’opération. On verse du lait
dans le tube, jusqu’au trait L ; on y ajoute 2 ou
3 gouttes de lessive des savonniers, puis de l’éther
pur, jusqu’au trait E. On ferme alors le tube avec
un bon bouchon et l’on agite vivement, jusqu’à ce
que le liquide soit devenu translucide et parfaitement
homogène. On remplit ensuite la troisième
division avec de l’alcool à 86°, on agite de nouveau,
puis on introduit le tube dans un étui métallique
contenant de l’eau chauffée à 40°. Le beurre,
dissous dansl’éther, monte aussitôt àla surface du
liquide ; quand le volume de la solution cesse
d’augmenter, on retire le tube de l’eau et on mesure
la hauteur delà couche butyreuse, au moyen
Fig. Hl. — Lacto-butyromètre
de 11. Marchand.
du curseur divisé. Le chiffre qui affleure à la surface de cette couche représente
la quantité de beurre contenue dans un litre de lait (1).

Méhu a fait subir une modification avantageuse à cette opération, en
substituant à la soude l’acide borique. Il emploie, au lieu d’alcool pur,
de l’alcool à 90° saturé à froid d’acide borique cristallisé. La saponification
partielle du beurre est évitée par ce moyen et le rendement est plus élevé.

Pour déterminer la proportion du sucre de lait, on chauffe, dans un
petit matras, 10 c. c. de liqueur cupro-potassique titrée et additionnée de
20 ou 30 c. c. d’eau distillée. Quand le mélange est en ébullition, on y
verse goutte à goutte, au moyen d’une burette graduée, le lait étendu de
deux ou trois fois son volume d’eau. On s’arrête dès que la teinte bleue
du liquide a disparu et, d’après le nombre des divisions employées, on
calcule la proportion du sucre. Au lait dilué, il est plus commode de
substituer le petit-lait ; le résultat gagne en précision.

Si l’on a.besoin de notions plus étendues sur la composition du lait,
• (1) Le liquide éthéro-alcoolique retient une quantité de beurre que M. Marchand évalue
à 12st,6 par litre et dont il est tenu compte dans la graduation du curseur. . ,
« 96 SUCS.

on dose successivement le beurre, la caséine, le'sucre et les sels, suivant
l’une ou l’autre des méthodes indiquées par Filhol et Joly, Millon et
Commaille, Baumhauer, Allen, Lehmann, Adam, etc. Voici le manuel
opératoire de ce dernier chimiste.
Méthode du D1 Adam. — Dans l’appareil représenté fig. 112, on introduit,

par aspiration, 10 c. c. de lait. Par l’ouverture
supérieure on verse, jusqu’ au trait 32 c. c, une liqueur
dite normale, composée de :
Alcool à 75° ammoniacal (1) 100 volumes.Éther pur, à G5° 100 —
Les deux liquides sont mélangés avec soin, par un
mouvement de retournement imprimé à l’appareil.
Un repos de cinq minutes amène la solution butyreuse
à la surface ; en ouvrant le robinet, on la sépare
du reste du liquide. On verse alors de l’eau distillée
dans l’appareil, jusqu’au trait 32 ; cette eau, soutirée
après cinq minutes de repos, est ajoutée au premier
liquide, pour servir au dosage de la caséine. La solution
grasse, versée dans une capsule tarée, donne,
après évaporation et refroidissement, le poids du
beurre contenu dans les 10 c. c, de lait.

Si l’on veut faire ce dosage volumétriquement, il
faut laver deux fois le beurre à l’acide acétique à
15 p. 100, dont on remplit l’appareil au niveau du trait
32, puis chauffer lentement l’appareil dans un bain
d’eau à 75°. Le liquide aqueux, étant enlevé par le
robinet, est remplacé par 2 à 3 c. c. seulement du
même acide et porté à 85-90°, jusqu’à ce que le beurre
soit devenu très limpide. On ouvre alors le robinet,
pour faire descendre le beurre dans la partie graduée,
on amène l’instrument à la température de 80°, à
laquelle on doit faire la lecture. Chaque division représente
1 gramme de beurre par litre de lait. Cette
méthode offre moins de précision que la précédente.


Pour doser la caséine, on prend le liquide séparé
du beurre, dans la première opération, et on le précipite
par l’acide acétique. La caséine est recueillie

sur un filtre, lavée à l’eau distillée, fortement comprimée dans du papier
sans colle, séchée et pesée.

La solution limpide, qui a fourni la caséine, sert au dosage du sucre de
lait, par la liqueur de Fehling.

Reste la détermination des cendres, que l’on effectue sur une nouvelle
(1) Cet alcool résulte du mélange suivant: 833 c. c. alcool à 90°, 30 c. c. ammoniaque
du Codex, eau Q. S. pour compléter le volume de 1 litre.Fig. 112. — Gaîactotimètre
du Dr Adam.LA1T- S97
quantité de lait. En même temps on évalue, comme contrôle, le poids dé
tous les éléments solides et celui de l’eau.

Un moyen très simple d’accuser une addition d’eau de puits consiste à
mélanger quelques gouttes de lait à une solution sulfurique de diphénylamine:
le lait pur ne change pas de couleur ; mélangé d’eau il bleuit, par
suite de la présence des nitrates (Szilasi).
Le commerce ajoute fréquemment au lait, pour assurer sa conservation,
des antiseptiques tels que le borax, et surtout le bicarbonate de sodium.

On peut déceler le borax en incinérant 10 c. c. de lait et en portant
dans la flamme d’un bec de Bunsen le résidu minéral acidulé par l’acide
chlorhydrique : la flamme devient verte, s’il y a du borax. Suivant M. Golorans,
il suffit même d’évaporer au tiers, 5 c. c. de lait, d’ajouter 5 gouttes
d’acide chlorhydrique et de chauffer ; la flamme devient verte.

Le bicarbonate de sodium peut être découvert et même dosé en déterminant
d’abord l’alcalinité des cendres de 20 ou 25 c. c. de lait, au moyen
d’une solution décinormale d’acide sulfurique (1 goutte d’acide sulfurique
déçinormal rend acide 10 c. c. de lait). En second lieu, on dose l’acide
phosphorique des mêmes cendres, avec une liqueur d’urane titrée avec
une solution de 3er,ll de phosphate de sodium et d’ammonium par litre,
qui correspond à 2sr,5 de bicarbonate alcalin. La somme des deux dosages
indique exactement la quantité de bicarbonate ajoutée au lait (Padé).

Pharmacologie. — Le lait est plutôt employé comme aliment que
comme médicament. Toutefois, on s’en sert pour préparer des sirops, des
tisanes, des collutoires, des gargarismes, des injections, des lotions, des
cataplasmes et le petit-lait. M. Labourdette a proposé l’usage de laits
médicamenteux, fournis par des animaux à la nourriture desquels on mélange
du chlorure de sodium, du sublimé corrosif, de l’iodure de potassium,
etc. Le sel passe dans la sécrétion lactée et lui communique des
propriétés médicinales, qu’il est possible d’utiliser.

On a essayé d’introduire dans la thérapeutique les liquides fermentes
que les Russes et les Orientaux préparent de temps immémorial avec le
lait, sous les noms de Koumys et de Kéfir.

Le Koumys est fabriqué avec du lait de jument, que l’on fait fermenter
par une addition de Koumys ancien ou de lait de vache aigri. La durée de
la fermentation est d’un jour pour le Koumys faible, de deux à trois jours
pour le Koumys moyen et de cinq à sept jours pour le Koumys fort. Le
premier contient environ 1 p. 100 d’alcool ; dans les autres on trouve
5 à 6 p. 100, et même 12 à 20 p. 100 d’alcool, quand la fermentation a
•été prolongée.

Le Képhir est obtenu en délayant dans du lait de vache bouilli un
mélange de Saccharomyces cerevisix et d’une bactérie particulière, le Disparu
caucasica, vendu sous le nom de graine de Képhir. Les deux microgermes
de ce mélange convertissent le lactose en alcool. On fait du Képhir
faible, moyen ou fort, comme le Koumys.

Ces deux boissons présentent une grande analogie de composition et,
par suite, d’effets physiologiques. A petites doses elles stimulent l’appétit ;

S98. sacs.

à dose un peu plus élevée elles sont laxatives, lorsque leur fermentation
a été courte ; elles constipent au contraire, quand elles sont très alcooliques ;
elles ont en même temps des qualités nutritives, en raison des
albuminoïdes et des matières grasses qu’elles contiennent.

Oh peut les imiter en faisant fermenter le lait au moyen de la levure
de bière ; le produit n’est pas absolument identique aux précédents. Le
galazyme de Schnapp était préparé de cette façon.

§ 9. LANOLINE.
Préparation. — On traite la laine de mouton par une solution alcaline. Les eaux de
lavage, additionnées de sulfate de magnésium, abandonnent un savon magnésien mêlé de
cholestérine, qu’on lave à l’eau pure et qu’on sèche à l’air. On décompose le savon avec de
l’acide chlorhydrique dilué ; les acides gras et la cholestérine viennent surnager ; on les
sépare du liquide et on les dissout dans du pétrole léger, en chauffant à 30°. Le pétrole est
ensuite retiré par distillation, l’acide chlorhydrique est neutralisé par le carbonate de magnésium,
et le tout est lavé soigneusement à l’eau, jusqu’à ce qu’elle ne soit plus laiteuse.
On fond alors le produit, on le filtre à travers un tissu de laine et, quand il est froid, on y
incorpore de l’eau.
Caractères. — Bien purifiée, la lanoline est jaunâtre, visqueuse,
neutre aux réactifs colorés et douée d’une odeur très faible. Elle est
insoluble dans l’alcool, même à chaud. L’éther, le chloroforme, le benzol,
le sulfure de carbone, les corps gras la dissolvent aisément. Chauffée,
elle fond vers 42° sans devenir transparente ; à 100° elle perd l’eau qui lui
a été mélangée ; à une plus haute température, elle se boursoufle beaucoup
et brûle avec une flamme éclairante, sans laisser de résidu.

Elle est composée d’éthers de la cholestérine (Hartmann)  et d’isocholestérine
(Schulzé). Elle est, par suite, fort peu altérable ; elle ne rancit pas
au contact de l’air, elle est difficilement attaquée par les alcalis, pas du
tout par les micro-organismes.

Essai. — Lorsqu’elle est pure, la lanoline dissoute dans l’anhydride
acétique et additionnée de quelques gouttes d’acide sulfurique prend une
coloration d’un brun vert (Liebreich).

Elle absorbe facilement son poids d’eau et environ deux fois son poids
de glycérine, en formant des mélanges stables. La solution chloroformique
de lanoline anhydre (1/50) , déposée sur l’acide sulfurique pur, donne peu
à peu naissance à une zone d’un rouge brun.

Pharmacologie. — La lanoline est un vieux médicament, autrefois
employé sous le nom d’oesipum, et rajeuni par Liebreich, qui l’a récemment
réintégré dans la matière médicale. Ses avantages, sur les autres matières
grasses, sont multiples : elle est à peu près inaltérable à l’air ; elle
absorbe facilement son poids de solutions salines concentrées, elle éteint
son poids de mercure en une demi-heure de trituration ; elle n’est pas
irritante comme les autres excipients gras, parce qu’elle ne rancit pas.
M. Lassar la considère comme susceptible de pénétrer le derme jusque
dans les couches profondes plus facilement qu’aucun autre corps gras.
. Aussi sert-elle à la préparation d’un grand nombre de pommades et
peut-elle même être employée seule, en qualité d’adoucissant très efficace.
MOELLE :DË: BOEUF. itfgg
Elle est encore: utilisable dans la préparation des emplâtres et des sparadraps,
comme danscelle des suppositoires dont la formule comporte^ dés
extraits.

§ 10. MIEL.

Caractères. — Lé miel est un produit complexe, formé surtout de
glucose et de lévulose (70à 78p. 100) et d’une quantité dé sucre de canne
toujours très faible, quand les ruches ne sont pas placées dans le voisinage
d’une raffinerie. Il contient, de plus, un ou plusieurs acides libres,
de nombreux principes aromatiques et quelquefois même toxiques, empruntés
aux fleurs par les abeilles. Liquide dans la ruche, il devient solide
après son extraction, par suite de la cristallisation du glucose.  !

La chaleur et les alcalis l’altèrent très rapidement,.par suite de la nature
des sucres dont il est composé. Les ferments le dédoublent généralement
fort mal, parce que sa dissolution manque des éléments nécessaires à
leur existence ; ils agissent au contraire d’une manière très active, quand
on a soin de dissoudre en même temps que le miel, des sels de potasse,
de chaux, d’ammoniaque, de magnésie, etc., qui entretiennent la vie et
favorisent la multiplication du ferment (Gasiine).

E. Dietrich a conseillé de le purifier par dialyse, après l’avoir étendu
de 3 fois son poids d’eau. Le liquide dialyse fournit, par concentration,
un miel liquide, extrêmement suave et aromatique, l’emportant à ce point
de vue sur tous les autres miels. Malheureusement, ce procédé comporte
un déchet considérable. ., . , .

: Essai. — Le miel, destiné'aux usages pharmaceutiques doit être blanc,
aromatique, très pur, d’une saveur agréable et sucrée.

Il ne doit contenir ni cire, ni couvain.

On y mélange quelquefois, frauduleusement, de la fécule, de la farine de
froment, du,sirop de glucose et, par exception, du sucre de canne.

On reconnaît facilement la fécule et la farine à leur insolubilité dans
l’alcool et à la coloration bleue, que leur communique la teinture d’iode.

Pour rechercher la présence du sirop, de glucose, on dissout le miel
dans l’eau distillée, puis on y ajoute de l’alcool et de l’oxalate d’ammonium.
La solution de miel pur est à peine troublée par ces réactifs ; si elle
est mélangée de sirop de glucose, elle donne avec l’alcool un précipité
floconneux de dextrine et, .avec l’oxalate d’ammonium, un précipité

d’oxalate de calcium. ■'•'■■'■.

Le sucre de canne peut être décelé par le polarimètre ; le miel pur doit
avoir un très faible pouvoir rotatoire à droite. Dès que ce pouvoir est
notable, le miel est suspect, sauf le cas où les abeilles recueillent directement
le saccharose dans une usine.

Pharmacologie. — L’usage du miel remonte aux époques les plus
reculées. .Du temps d’Hippocrate et de Pythagore, on lui.attribuait des
propriétés merveilleuses, entre autres celle de: prolonger la vie humaine.
C’était aussi le sucre des anciens. Il a servi.de tout.temps à la préparation
des électuaires et de sirops, que Ton nomme aujourd’hui melhies…..
600 SUCS.
. Le miel est légèrement laxatif, surtout lorsqu’il est de qualité inférieure.
On l’administre sous forme de tisane ou de lavement.

§ 11. MOELLE DE BOEUF.

Préparation. — Identique à celle de l’axonge (Codex).

Caractères. ■— La moelle de boeuf est jaune, de consistance ferme
et cependant assez facilement fusible. Elle rancit très promptement et
renferme, d’après Thûmmel : oléine 40 p. 100, stéarine 35 p. 100, palmitine
25 p. 100. Chez les jeunes animaux, l’oléine peut atteindre jusqu’à
60 p. 100. Ses propriétés chimiques ne s’éloignent pas de celles des
graisses précédentes.

Pharmacologie. — On fait servir la'moelle de boeuf à la préparation
du savon animal, du baume nerval et de quelques pommades. Les suifs de
boeuf et de mouton pourraient, sans désavantage, la remplacer dans ces
divers médicaments, vu l’analogie de leur composition.

§ 12. SUIF.

Préparation. — On prépare le suif de boeuf, de veau ou de mouton
exactement comme l’axonge (Codex).

Caractères. — Le suif est une graisse blanche, très ferme, fondant
au-dessus de 38°. Il a pour densité 0,886 (/. Hardy).

Celui du mouton est le plus employé en pharmacie. Il est odorant et il
se solidifie à 37°. Il contient 75 p. 100 de stéarine, plus un peu de palmitine
et d’oléine. M. Chevreul attribue son odeur à la présence de l’acide
hircique, qui semble être un mélange de plusieurs acides gras, plutôt
qu’un principe défini.

Essai. — L’un des meilleurs moyens de vérifier si le suif n’a pas été
mélangé de graisses étrangères consiste à le saponifier par une solution
alcoolique de soude, à séparer les acides gras et à prendre leur point de
fusion, qui doit être voisin de M 0. '■'■''■

Pharmacologie. — Le suif est un adoucissant, qui a sur l’axonge le
double avantage de rancir lentement et de protéger plus efficacement les
tissus sur lesquels on l’applique. Il entre dans la composition de la^ômmade
de Gondrei, du baume d’Arcoeus et de plusieurs emplâtres.

On ne doit pas faire usage, en pharmacie, du suif préparé par l’industrie.
Ce produit est fondu avec des liqueurs acides ou alcalines, dont il
retient habituellement une certaine proportion.

II. — SUCS VÉGÉTAUX.

Les sucs végétaux employés en médecine sont extrêmement nombreux.
Pour rendre leur étude plus facile, les pharmacologistes de toutes les
époques les ont partagés en plusieurs groupes, fondés sur leur apparence
ou sur leur composition chimique.

Baume en faisait trois classes, assez mal établies : sucs aqueux, dont l’eau
SUCS ACIDES. 60I
était le principe dominant ; sucs huileux, comprenant les huiles, les
graisses animales, les baumes naturels et les résines pures ; sucs laiteux,
ou émulsions naturelles, contenant des gommes et des résines.

Virey les divisait en 4 genres : sucs aqueux, sucs Mieux émulsifs ou
gommes-résines, sucs huileux et sucs résineux.

Guibourt conserva le même nombre de groupes, en modifiant un peu
leurs subdivisions. Le Canu porta ce nombre à sept. Enfin Soubeiran le
réduit à cinq et adopte les dénominations de sucs aqueux, sucs huileux,
sucs résineux, sucs laiteux et huiles essentielles. Il divise les sucs aqueux
en sucs exlractifs, sucs sucrés et sucs acides ; les sucs résineux, en térébenthines,
résines solides, résines molles et baumes. Les sucs gommeux ne sont
pas représentés dans cette classification. En outre, les sucs laiteux devant
leur nom à l’aspect que leur donne un principe insoluble, qui est presque
toujours une résine, peuvent être considérés comme appartenant au
groupe des sucs résineux. Il résulte de ces observations, que l’on peut
renfermer tous les sucs végétaux dans le cadre suivant :
I( Acides.
Aqueux.. JSucrés.
( Exlractifs.
Gommeux
( Sucs laiteux.Sucs ■ ; Résineux ) Térébenthines.1 i Résines proprement dites.* l Baumes.Huileux fixes.
\ — volatils.
I.' — SUCS AQUEUX.

Les sucs aqueux doivent leur nom à la forte proportion d’eau qu’ils
contiennent. Ils sont tous liquides dans les cellules végétales, mais quelquefois
ils se concrètent après l’extraction ; c’est ce qui a lieu pour la
manne, par exemple. On en faisait autrefois des espèces nombreuses, que
l’on appelait, d’après leurs propriétés médicinales : sucs amers, antiscorbutiques,
mucilagineux, acres, aromatiques, narcotiques, apéritifs, etc. Aujourd’hui,
on les divise en sucs acides, sucrés et exlractifs, suivant que leur
principe dominant est un acide, un sucre, ou le mélange peu défini, auquel
on a donné le nom d’extraclif.
a. — sucs ACIDES.

Caractères. — Les sucs acides sont caractérisés par la présence, sensible
au goût et aux réactifs, d’un ou de plusieurs acides végétaux, libres
ou partiellement saturés. On les trouve presque toujours dans les fruits ;
toutefois, on extrait des tiges et des feuilles les sucs acides de l’oseille et

de là joubarbe. .

Outre l’élément acide, ces sucs contiennent : à*.sucre interverti, des
principes colorants et aromatiques, des .sels, une .matière albummoide,
602 .■■ SUCS.' .. ;.
regardée comme un ferment, souvent de la pectine et une petite quantité
de sucre de canne. . ' -■-..■'■■

L’acidité des sucs de pomme, d’épine-vinette, de sureau et de sorbier,
est due à Vacide malique. ; celle des sucs d’orange et de citron, à l’acide
citrique ; les groseilles, les framboises, les fraises et les cerises renferment
à la fois les acides citrique et malique ; l’acide acétique existe dans le nerprun
(Le Canu) , le tarir aie acide de potassium dans le raisin, l’oxalate acide
de potassium dans l’oseille ; on trouve enfin, dans le tamarin, de la crème
de tartre et les acides malique, citrique et tarlrique (Vauquelin).

La pectine est un corps neutre, dérivé d’un principe immédiat insoluble,
que Frémy a nommé pectose. La pectose est analogue à la cellulose ;
on la-rencontre dans les fruits verts et dans quelques racines (carotte,
navet, garance, etc.) , où les acides la transforment en pectine, pendant
la maturation. La pectine est incristallisable, incolore, insipide et insoluble
dans l’alcool. Elle se dissout dans l’eau en lui communiquant une
consistance visqueuse ; elle ne précipite pas l’acétate neutre de plomb !
L’eau bouillante la change en parapeciine, qui a pour caractère de précipiter
l’acétate neutre de plomb. Par une ébullition prolongée avec un
acide affaibli, la parapectine se convertit en métapecline, qui est acide et
qui précipite le chlorure de baryum. Sous l’influence des alcalis, la pectine
se transforme successivement en acide pectosique et en acide pectique,
tous deux insolubles dans l’eau. Ces dernières métamorphoses s’accomplissent
aussi dans les végétaux, au contact d’un ferment azoté appelé
peciase ; elles constituent la fermentation pectique (Frémy).

Préparation. — Lorsqu’on veut préparer un suc acide, on commence
par priver les fruits de tout ce qui peut nuire à la qualité du produit. On
enlève les noyaux, les semences, les pédoncules et les rafles, le duvet qui
recouvre les coings, le zeste des citrons et des oranges, etc. Puis on traite
le fruit par un des procédés suivants :

1° On râpe les pommes, les coings et tous les fruits dont la consistance
est très ferme ; on soumet ensuite la pulpe à l’action de la presse, pour
séparer le suc du parenchyme ;

2° On exprime à la main, ou très doucement à la presse, les fruits, mous
et succulents tels que les framboises, les cerises, les groseilles, les mûres,
les citrons, les grenades, les oranges, les baies du nerprun, etc. Une
ingénieuse machiné (fig. 113) , d’invention américaine, fait bien plus
rapidement et plus exactement le même travail.

3° On obtient encore le suc des groseilles, des mûres, des framboises et,
en général, celui des fruits dont l’enveloppe est très mince, en exposant
ces fruits, dans une bassine, à l’action d’une chaleur douce. En se dilatant,
le suc fait éclater les tissus qui l’emprisonnent ; on le recueille en jetant
sur un tamis les fruits suffisamment chauffés. Cette méthode donne des
sucs très colorés et très chargés de pectine, mais un peu moins aromatiques
peut-être que les précédents. Elle convient mieux aux sucs destinés à
la préparation des gelées, qu’à ceux qui doivent être transformés en sirop.

4° On laisse macérer,: pendant trois ou quatre jours, les sucs de nerprun,
SUCS ACIDES. 603 ;
d’hièbïe et de sureau avec le parenchyme qui les a fournis, dans le but de
dissoudre plus complètement la matière colorante contenue dans ce dernier.
Au moment où ils sortent des cellules végétales, les sucs sont troublés
par des débris du parenchyme ; ils contiennent, en outre, des matières
albuminoïdes et fréquemment de la pectine, dont la présence rend impossible
leur usage et leur conservation. Pour les clarifier, on les abandonne,
dans un lieu frais, à un léger mouvement de fermentation. En présence
de l’air et des,ferments organisés qu’il fournit, peut-être aussi des ferments
contenus dans le suc lui-même, le sucre interverti se dédouble immédiatement,
en donnant naissance à de l’alcool, à de l’acide carbonique et à
tous les autres produits de la fermentation alcoolique. L’alcool coagule les
Fig. 113. — Machine américaine pour exprimer les fruits.
substances albuminoïdes et mucilagineuses et facilite la dissolution de la
matière colorante dans le suc. L’acide carbonique, dont le dégagement
augmente avec le développement de la fermentation, soulève tous les
débris insolubles, qui nagent dans le liquide, et les amène à la surface.
En même temps, les sucs qui contiennent de la pectine éprouvent la
fermentation pectique ; ils se prennent en gelée, par suite de la transformation
de la pectine en acides pectosique et pectique, sous l’influence de
la pectase. Pour être complète, cette transformation exige un temps qui
varie de un à quatre jours, suivant la nature de chaque suc en particulier.
On sait, sans pouvoir expliquer ce fait, qu’elle est accélérée par la
présence du suc de cerise aigre ; aussi le Codex conseille-t-il l’addition
de ce suc à celui des groseilles et des framboises. Quand la fermentation
pectique est- terminée, les sucs sont entièrement limpides ; il faut saisir
604' SUCS.
cet instant, pour achever leur préparation. Si on les abandonnait plus
longtemps à l’air libre, ils deviendraient trop alcooliques, par suite de la
métamorphose totale du sucre interverti et, de plus, ils ne tarderaient
pas à subir la fermentation acétique, qui les dénaturerait entièrement.

Conservation. — Les sucs acides étant très altérables, même lorsqu’ils
ont été clarifiés avec soin, le mieux est de les employer tout de
suite à la confection des médicaments. Dans certains cas, cependant, on
a besoin de les conserver à l’état naturel pendant toute l’année. Il faut
alors les mettre absolument à l’abri de l’oxygène et des ferments. On y
parvient par plusieurs moyens :

1° Huile. — Le plus ancien de tous consiste à remplir, autant que
possible, les bouteilles avec les sucs clarifiés, puis à verser à leur surface
une petite quantité d’huile d’oeillette, d’amande ou d’olive. Ce moyen
réussit souvent, mais il n’est pas très sûr ;

2° Mutisme. — On désignait autrefois, sous ce nom, une méthode de
conservation basée sur l’emploi de l’acide sulfureux ou du sulfite de calcium.
On introduisait, dans chaque bouteille, 80 centigrammes de sulfite
de calcium ou des vapeurs d’acide sulfureux, avant d’y mettre le suc. Dans
les deux cas, le suc contenait momentanément, à l’état libre, de l’acide
sulfureux, dont le pouvoir antifermentescible favorisait sa conservation ;

3° Procédé Fayart. — Fayart a proposé d’appliquer, en guise de bouchon,
une feuille de caoutchouc ramolli dans l’eau chaude, sur les bouteilles
exactement remplies du suc à conserver. Ce moyen, basé sur le défaut
de porosité du caoutchouc, a été abandonné depuis que l’on sait que cette
substance est perméable aux gaz ;

4° Procédé d’Appert. — Ce procédé est le meilleur ; il se résume dans le
chauffage des sucs en vase clos, à la température de l’ébullition de l’eau.

On place le suc dans des bouteilles de verre épais, que l’on bouche
soigneusement et dont on assujettit le bouchon avec une cordelette ou
un fil de fer. On dispose ces bouteilles dans la cucurbite d’un alambic,
après les avoir entourées de paille ; on les recouvre d’eau froide jusqu’au
goulot, et on chauffe. Quand l’eau est demeurée en ébullition pendant
10 à 15 minutes, on laisse refroidir le tout, on enduit de cire les bouchons
et on porte les bouteilles à la cave.

L’action de la chaleur sur les sucs, dans ce traitement, est multiple.
Elle s’exerce d’abord en frappant d’impuissance les ferments contenus
dans le liquide ; elle combine aussi aux éléments des sucs la petite quantité
d’oxygène enfermé avec eux dans les bouteilles, plaçant ainsi ces
liquides dans une atmosphère inactive au point de vue de certaines fermentations.
Elle est complétée, d’ailleurs, par l’exactitude du bouchage,
qui met les sucs à l’abri des ferments et des gaz venant de l’extérieur.

5° On peut simplifier le procédé d’Appert, en faisant bouillir les sucs
dans une bassine et en les enfermant aussitôt dans des bouteilles, que l’on
bouche pendant qu’elles sont encore très chaudes. Cette modification
réussit généralement bien.

Elle est surtout très pratique avec l’appareil récemment imaginé par
SUCS ACIDES.605
M. Campion, pharmacien à Beauvais, et qui consiste en une pompe pneumatique,
adaptée à un boucheur ordinaire (fig. 114).

Comme l’indique le dessin, l’appareil est placé près d’un fourneau, sur
lequel on chauffe au bain-marie le liquide à conserver, à une température
maximum de 80°, suffisante pour annuler l’effet des ferments.

Un tube n, plongeant au fond de la bassiné 73, met le liquide en rapport

avec l’appareil ; un robinet
à trois voies établit
la communication tantôt
avec le corps de pompe,
tantôt avec l’aspirateur.

Une bouteille vide f est
placée sur le support g ; à
l’aide de la pédale h, mue
par le pied, le goulot peut
être appliqué contre le
cône m, proportionné aux
dimensions du col et qui,
muni d’une rondelle en
caoutchouc, donne une
adhérence par faite.

Un bouchon est introduit
et abaissé suffisamment
par le levier e, pour
ne pas interrompre la
communication du cône
avec le corps de pompe i
et le tube aspirateur n.

Le vide est fait dans la
bouteille, à l’aide de la
pompe à air i ; il suffit de
faire mouvoir plusieurs
fois le piston parle moyen
du levier kl, pour arriver
au résultat. Le vide est
suffisant, quand le pistoji
redescend seul. Alors on
ouvre le robinet du tube n ;
Fig. 114. — Appareil de M. Campion, pour mettre en bouteille
les sucs à conserver.
la pression atmosphérique pousse le liquide dans la bouteille, qu’il ne
reste plus qu’à boucher. On règle le remplissage avec le robinet s.

Pour terminer, on donne un dernier coup de piston, avant la descente
du bouchon, afin d’enlever la vapeur accumulée, puis on cacheté.

La bouteille et le liquide étant privés d’air, celui-ci se trouve dans les
conditions les plus favorables à sa conservation, qui est absolue. En ouvrant
avec précaution le robinet s, les flacons s’échauffent graduellement et l’on
n’a pas de rupture à regretter.
606 SUCS.
Pharmacologie. — Les sucs acides servent presque exclusivement,
en pharmacie, à préparer des sirops rafraîchissants. Le suc de citron
faisait autrefois partie de la potion de Rivière ; le Codex l’a remplacé, avec
raison, par l’acide citrique. On emploie encore, quelquefois, les extraits
purgatifs des sucs de nerprun et de sureau.

§ 1. SUC DE CITRON.

Préparation. — On sépare avec soin toute l’écorce et les semences de
citrons choisis, puis on exprime le fruit dans un linge ou mieux avec
une petite presse. Si le suc doit être clarifié, on le chauffe avant la filtration
(Codex).

100 p. de citron donnent de 30 à 35 p. de suc.

Caractères. — Le suc de citron est légèrement jaunâtre, inodore,
très fluide et doué d’une acidité forte et agréable.

Pour qu’il soit exempt d’amertume, il est indispensable de le préparer
rapidement, ou, mieux encore, de séparer de la pulpe, avant l’expression,
les semences qui renferment le principe amer.

La composition de ce médicament, déterminée par M. Caries, est la
suivante :
Acide citrique (et malique) libre 5.77Supercitrate de potassium , 0.96— de calcium 0.88— de 1er 0.11Glucose 2.45Gomme, mucilage, matière albuminoîde, etc 0.68Silice, phosphates, sels divers : 0.06Eau 89.09Total 100.00
Essai. — On a quelquefois additionné le suc de citron d’acides azotique
ou acétique, pour augmenter son acidité. Ces fraudes sont faciles à dévoiler.
Lorsqu’on distille un tel suc, on aperçoit des vapeurs brunes, produites
par la réduction de l’acide azotique au contact des éléments organiques
dissous. De plus, le produit distillé est notablement acide.

Pour savoir si cette acidité est due à la présence des acides azotique ou
acétique, on évapore le liquide à siccité, après neutralisation par un alcali,
puis, dans le résidu, on recherche l’acide azotique, au moyen de ses
réactifs habituels, du sulfate de fer et de l’acide sulfurique, par exemple,
ou mieux, avec la diphénylamine.
L’acide acétique y serait révélé par le perchlorure de fer, auquel il communique
une teinte d’un rouge foncé.

Pharmacologie. — S’il faut en croire M. Judicis, la conservation du
suc de citron est des plus faciles. La fermentation, l’addition d’alcool et
l’intervention de la chaleur sont des précautions inutiles. 11 suffit, de le
filtrer au papier, après qu’il a été légèrement clarifié par le repos, pour le
préserver longtemps de toute altération.

Le suc de citron est très employé en Angleterre et dans la marine,
SUC DE FRAMBOISE. 607
comme antiscorbutique, sous le nom de lime-juice. La fermentation
alcoolique ne diminue pas sa richesse en acide citrique ; mais la fermentation
secondaire, qu’il éprouve ensuite, change l’acide citrique en
acides plus simples, principalement en acides acétique et propionique
(Macagno) i

§ 2. SUC DE COING.

Préparation. — On prend des coings n’ayant pas atteint leur parfaite
maturité, ont les essuie avec un linge rude, pour enlever le duvet qui les
recouvre', on les réduit en pulpe, au moyen de la râpe, et on les soumet à
la presse. On abandonne le suc à une légère fermentation, jusqu’à ce qu’il
soit éclairci, et on le filtre au papier (Codex).

(Le même procédé sert à préparer les sucs de pomme et de concombre.) 

La clarification de ce suc, par l’addition delà pâte d’amande douce,
doit être évitée. Elle réussit fort bien, mais elle fournit un produit plus
altérable que celui du Codex.

Caractères. — Le suc de coing est d’un jaune pâle et doué d’une
acidité agréable et modérée. Il a pour densité 1,055. Sa composition, rapportée
à 1000 grammes, est la suivante (Falières)  :
gr.Tannin 0.09Glucose ..: 43.63Acidité (rapportée à l’acide malique)  :.' 7.10Malate neutre-de potassium 3.493— de calcium… , 2.205Phosphate d’aluminium 0.79Chlorures, sulfates, silice, oxyde de fer, magnésie, etc… 4.271Extractif. …. 19.921
Cette analyse démontre que le suc de coing ne peut être considéré
comme un astringent, ainsi qu’on le fait généralement en thérapeutique.

Pharmacologie. — Le suc de coing sert exclusivement à la préparation
d’un sirop, qui jouit, à tort lui aussi, de la réputation d’un astringent.

§3. SUC DE FRAMBOISE.

Préparation. — On exprime à la main, avec les précautions indiquées
pour le suc de groseille et après avoir séparé les pédoncules des cerises :
Framboises • 1000 gr.Cerises rouges acides 250
On soumet le marc à la presse, on mélange les divers sucs obtenus et
on les met dans un lieu bien frais (+ 12 à + 15°). Quand la partie gélatineuse
flotte dans le suc éclairci, on passe à la chausse avec une légère
expression (Codex). '

100 p. de framboises donnent environ 62,5 p. de suc.

Caractères. — Le suc de framboise, même non additionné de suc de
cerise, présente une teinte d’un rouge foncé. Il est de plus très aromatique
et agréablement acidulé par les acides citrique et malique.

M. Grager pense que l’on accroît encore son parfum, en ajoutant aux
608 SUCS.
framboises en fermentation de 5 à 10 p. 100 de sucre de canne ou de sucre
de raisin.
Débarrassé des matières pectiques, il donne par litre :
Extrait à 100° caramélisé 99.50Cendres 3.90Sucre 71.40
Le sucre est un mélange de 46 gr. environ de lévulose et de 25 gr. deglucose.


La matière colorante est soluble dans l’eau et dans l’alcool, insoluble
dans Téther. Elle semble formée de deux principes colorants rouges. Les
oxydants la jaunissent ; l’hypochlorite de sodium la fait passer au bleu,
au vert, enfin an jaune, en la détruisant. Elle donne un spectre d’absorption
très net: en liqueur diluée, une bande qui va de D 3/4 E à b ; si la concentration
augmente, la bande s’étend vers F ; en liqueur concentrée elle va
de D '/j E à F i/s G, dégradée aux deux bords, avec une partie estompée
de P 1/3 à G, s’accentuant progressivement vers le violet du spectre. En
liqueur alcaline, on voit une ombre dégradée du rouge en E, puis uneobscurité
croissante, depuis E, jusqu’au violet, qui est tout à fait obscur (Vogel).

Pharmacologie. ■— Le suc de framboise est le véhicule du sirop de
même nom, recherché beaucoup plus comme sirop d’agrément que comme
médicament véritable.

§ 4. SUC DE GROSEILLE.

Préparation. — On écrase à la main, sur un tamis de crin placé sur
une terrine destinée à recevoir le suc :
Groseilles rouges 1000 gr.Cerises rouges 100Merises 50
On exprime le marc à la presse, on réunit les sucs des deux opérations
et on porte le produit dans un lieu dont la température soit de -j- 12 à
-j- 15°. Quand la masse gélatineuse est bien réunie à la partie supérieure
du liquide complètement éclairci, on passe à la chausse et on laisse
égqutter le plus possible la masse gélatineuse (Codex).

La durée de la fermentation, variant avec l’état de l’atmosphère, ne peut
être formulée par un chiffre. Pour ne pas dépasser le terme utile,
M. H. Mayet conseille d’en suivre les progrès, en dosant fréquemment le
sucre interverti contenu dans le suc de groseille en traitement, et d’arrêter
la fermentation aussitôt que l’analyse accusera là disparition de 6 à
10 grammes de sucre par kilogramme.

Pharmacologie. — Avec ce suc on prépare un sirop destiné à édulcorer
des boissons rafraîchissantes.

§ 5. SUC DE MURE.

Préparation. — Identique à celle du suc de framboise, à cela près
qu’on n’ajoute pas de cerises.
SUC DE NERPRUN. :60g
Caractères. — Le suc de mûre est très fluide et d’une couleur rouge
violette très foncée. Il offre un parfum sui generis, qui ne permet de le
confondre avec aucun autre. Les fruits, parvenus à maturité parfaite, en
fournissent 55. p. 100 de leur poids.

Sa composition, rapportée à 1 litre, est résumée dans le tableau suivan t
( Whright et Patlerson)  :
Acide citrique  ; 26.83— malique 7.82Glucose 2.74Cendres 9,40Principes nyucilagineux 23.37Total 70.16
Pharmacologie. — Ce suc peut être utilisé comme antiscorbutique,
puisqu’il contient une forte proportion d’acide citrique et 35 ?r,26 de sels
de potasse, par litre. On s’en sert aussi pour édulcorer des gargarismes.

§6. SUC DE NERPRUN.

Préparation. — On écrase avec les mains, des baies de nerprun parvenues
à maturité, puis on les abandonne à la fermentation, pendant trois
ou quatre jours. On passe le suc avec expression et on filtre à travers une
étoffe de laine. '

(On fait de la même manière les sucs d’hièble et de sureau) (Codex).

100 p. de nerprun fournissent, en moyenne, 32,5 p. de suc.

Caractères. — Le suc de nerprun présenle une teinte pourpre très
foncée, lorsqu’il a été préparé avec des fruits très mûrs. Il a des propriétés
purgatives, mais on ignore encore la nature de son principe actif. Les
acides avivent sa couleur ; les alcalis la font passer au vert.

Sa composition est assez complexe et incomplètement connue. Outrp
l’acide acétique et plusieurs principes colorants, on y trouve de la Rham
négine.

La rhamnégine Ci8EP028[C2''H32Ou] est un glucoside cristallisable en ai
guilles d’un jaune pâle, très solubles dans l’eau et dans l’alcool. L’acide
sulfurique dilué la dédouble en rhamnétine C2iHd0O10[C12Hd0Osi], et en tin
sucre C,2Hu012[C(iH1406], qui réduit la liqueur de Fèhling, mais qui est infermentescible
(Schulzenberger).

Lefort considère le produit de l’action de l’acide sulfurique comme un
isomère de la rhamnégine, auquel il donne le nom de rhamnine.

Pour M. Schutzenberger, la rhamnine est le premier terme du dédoument
de la rhamnégine et se trouve représentée par la formule C36H 2202°
[C,8H22010].

Pharmacologie. — Lé suc ne nerprun est un purgatif doux, que l’on
emploie sous forme de sirop.
SUC DE CERISE.Cerises rouges 1000 gr.Merises 100ANDOUARD. — 4e édition.i On écrase les cerises entre les mains,
r au-dessus d’un tamis de crin ; on reçoit le
I suc dans une terrine et on soumet le' mare39610 SUCS.à la presse. On mélange les deux sucs, on
les laisse fermenter dans un lieu frais
(de + 12 à + 15") , pendant 24 heures
environ, et on passe le suc éclairci à travers
une étoffe de laine.On prépare de même les sucs d’airelle,
d’épine-vinelte et de verjus (Codex).SUC DE GRENADE.
On enlève aux grenades leur écorce, on
écrase leur chair entre les mains, sur un
tamis do crin, on recueille le suc dans une
terrine et on soumet le marc à la presse.
On réunit ce dernier suc au premier, on
laisse fermenter le tout, pendant deux jours
environ, dans un lieu frais et, quand le suc
est éclairci, on le filtre au papier (Codex).b. — SUCS SUCRÉS.
Caractères. — Cette dénomination est réservée aux sucs végétaux qui
renferment une forte proportion de substance sucrée. On rencontre ces
sucs principalement dans les racines (betterave, carotte, panais, etc.) ,
quelquefois dans les tiges (canne, sorgho, érable, palmier) et dans les
fruits (melon, abricot, prune, poire, etc.).

Le principe sucré auquel ils doivent leur saveur spéciale est le plus souvent
du sucre de canne ; néanmoins, dans la manne, c’est la manniie, dans
le suc de la réglisse, c’est la glycyrrhizine, etc. Indépendamment de ces
composés, ils contiennent: de l’albumine, de la caséine (betterave) , delà
pectine, des matières colorantes et extractives, des sels, au nombre desquels
sont parfois l’oxalate et le malate de calcium. Mais on y rencontre rarement
des acides libres, moins souvent encore du glucose ou du sucre
interverti.

Ils sont éminemment altérables ; au contact de l’air, il subissent immédiatement
la fermentation acide et la fermentation visqueuse. Cette dernière
est ainsi nommée parce qu’elle donne naissance, aux dépens du
sucre et sous l’influence d’un ferment organisé, à une substance mucilagineuse,
dextrogyre, analogue à la gomme et à la dextrine, et qui communique
aux liqueurs la propriété d’être filantes. Il se forme, en même temps
que cette substance, de la manniie, de l’acide lactique, de l’acide butyrique
et de l’acide carbonique.

Préparation. — Pour obtenir les sucs sucrés, on râpe les racines qui
les contiennent (carotte, navet, panais, betterave, etc.) , et on soumet la
pulpe à l’action de la presse. Quand ces sucs sont mucilagineux, le résidu
de l’expression en retient une quantité notable, dont on diminue la
proportion, en mélangeant d’avance à la pulpe de la paille hachée et bien
lavée.

On clarifie les sucs en les portant à l’ébullition ; la chaleur, coagulant
les principes albuminoïdes, préserve les liquides d’une altération immédiate,
sans leur faire éprouver de modifications chimiques sensibles.

Pharmacologie. — Les sucs sucrés possèdent très peu de propriétés
médicinales et, de plus, ils entrent facilement -en fermentation ; aussi, à
l’exception de la manne, sont-ils peu employés en pharmacie. On se sert’
fréquemment au contraire, des principes immédiats que l’on en peut retirer
et qui ont été décrits au livre premier, sous la dénomination générique
de sucres.
SUCS EXTRACTIFS. 6H
MANNE.

Caractères. — La manne est un suc qui coule naturellement du
Fraxinus ornus L., var. rotundifolia (Jasminées) , et dont on facilite la
sortie p.ar des ouvertures artificielles. Celle qu’on recueille pendant l’été est
dure et nommée manne en larmes. Celle qu’on obtient en automne est plus
molle et plus colorée ; on l’appelle manne en sorte. Enfin, on désigne
quelquefois sous le nom de manne grasse, celle qui est très impure, gluante
et altérée par la fermentation.

La manne en larmes est la plus pure ; elle est sèche, blanche et d’une
saveur sucrée. Elle possède un pouvoir rotatoire énergique, égal à
+ 28°,40. Les travaux de Buignet ont complètement révélé sa constitution.
Elle contient: un peu plus de la moitié de son poids de manniie, 20 p. 100
environ de dextrine, un mélange de sucre de canne et de sucre interverti,
dont les proportions sont telles, que les propriétés optiques des deux
sucres se trouvent sensiblement neutralisées. Ces sucres et la dextrine qui
les accompagne dérivent vraisemblablement de l’amidon contenu dans les
frênes, car leurs rapports numériques, dans la manne, sont précisément
ceux que l’on obtient quand on saccharifie l’amidon. C’est à la dextrine
qu’il faut rapporter le pouvoir dextrogyre de la manne.

Pharmacologie. — La manne est un purgatif peu énergique, qui, de
tout temps, a fait partie de la matière médicale. Jusqu’au milieu du seizième
siècle, elle a porté les noms de rosée du ciel, miel de l’air, miel
céleste, et Matthiole s’obstinait encore, à cette époque, à lui attribuer une
origine sidérale.

Le Codex admet l’usage pharmaceutique de la manne en larmes et de la
manneen sorte, mais il rejette la manne grasse, qu’il regarde comme un produit
altéré. On prépare avec la première des tablettes et des marmelades
peu usitées [marmelade de Tronchin et de Zanelli)  ; la seconde fait partie
de la médecine noire et de plusieurs potions purgatives ; toutes deux
sont fréquemment employées seules et dissoutes dans de l’eau ou dans
du lait.
c. — SUCS EXTRACTIFS.
Caractères. — On comprend sous le nom de sucs extractifs, tous les
sucs, fournis par les plantes herbacées, qui ne sont ni sucrés, ni acides.

Ils sont caractérisés par la présence des matières extraclives, groupe de
substances dont la nature est généralement à déterminer (Y. Extraits). Ils
contiennent, pour la plupart, beaucoup d’eau et peu de principes solides.
Parmi ceux-ci se trouvent, indépendamment des produits extractifs : l’albumine
végétale, des matières gommeuses, des sels et des principes aromatiques.
Leur saveur est très variée. Leur couleur est verte, quand ils n’ont
pas été clarifiés ; elle est due alors à la chlorophylle ; dans tous les cas,
elle devient rapidement brune au contact de l’air.
L’albumine végétale est analogue à l’albumine animale et représente,
612 ' SUCS.
comme elle, un mélange de composés similaires. Elle varie, d’un végétal
à l’autre, notamment par sa richesse en azote. La chaleur coagule ces diverses
variétés entre 60 et 70° ; l’alcool, l’alun, le chlorure mercurique, le
tannin, l’acétate de plomb, etc., les précipitent intégralement.

Préparation. — L’extraction de ces sucs est ordinairement facile. On
la réalise en contusant les plantes, préalablement nettoyées, et en exprimant
le produit à la presse.

Si le suc est trop mucilagineux, comme celui desborraginées, ou trop peu
abondant, comme celui des labiées, on ajoute au végétal le seizième de
son poids d’eau, avant de le soumettre à la contusion. Au lieu d’eau, il est
préférable de faire intervenir une plante, dont le suc soit très fluide et sans
action chimique sur le premier.

La clarification se fait à chaud ou à froid. On clarifie à froid, les sucs des
plantes antiscorbutiques et, généralement, tous ceux qui renferment une
huile essentielle. Pour cela, on se borne à les filtrer au papier ou à la
toile ; on sépare ainsi, sans dissiper les produits volatils, la chlorophylle,
les granules amylacés et les débris cellulaires qui troublent le liquide.
Cette méthode est également appliquée à la dépuration des sucs dépourvus
d’essence.

Mais, quand elle est insuffisante, on a recours à la chaleur ; l’albumine
végétale, se trouvant alors coagulée, emprisonne tous les corps insolubles
et produit une clarification parfaite. L’action de la chaleur est notablement
favorisée par l’acidité habituelle des sucs extractifs. Si on opère sur
des sucs aromatiques, il est bon de les chauffer en vase clos et à une température
aussi basse que possible, au bain-marie, par exemple. Lorsque
les sucs à clarifier ne sont pas aromatiques, on peut porter directement
la liqueur à l’ébullilion.

La clarification à chaud présente, en général, l’inconvénient d’éliminer
une portion des principes solubles et parfois actifs, qui se fixent sur l’albumine
coagulée, de chasser les huiles volatiles et de décomposer, au moins
partiellement, les principes altérables par la chaleur. Baume se trompait
donc, quand il recommandait de l’employer pour toutes les plantes indistinctement ;
il se trompait encore, quand il prescrivait de faire macérer,
pendant vingt-quatre heures dans leur suc, les plantes inodores, afin d’en
obtenir une plus grande quantité de produit ; ce temps suffirait à lui seul
pour entraîner l’altération du médicament.

Un autre procédé de clarification consiste à mélanger un suc très acide
à celui qu’on veut dépurer. Le suc de l’oseille précipite très rapidement
les sels calcaires et les principes mucilagineux et colorés des sucs de bourrache,
de fumeterre, de saponaire, etc. ; il les dépouille trop complètement
peut-êlre ; en tous cas, il introduit ses éléments propres et change la composition
du médicament. On ne doit donc pas ignorer la composition des
végétaux, que l’on associe pour en obtenir un suc médicinal.

Conservation. — Les sucs extractifs sont difficiles à préserver des fermentations
et des oxydations, que leur fait éprouver le contact de l’air.
Pour les conserver, Bouchardat a proposé de les additionner d’alcool
KINO DE L’INDE. 613
ou d’éther ; ce moyen ne peut être adopté, parce qu’il modifie profondément
la nature du médicament. Le procédé d’Appert est applicable aux
sucs non aromatiques ; il sert à conserver le suc d’asperge.

Les sucs extractifs, dont la médecine tire parti, ne sont pas bien nombreux.
Le suc d’asperge et le kino sont les plus employés. Quand aux sucs
d’herbes, qui entraient pour une part si importante dans la thérapeutique
d’autrefois, c’est à peine si on en fait usage aujourd’hui. Le Codex
en a cependant inscrit quelques-uns dans sa nomenclature. Tous sont des
médicaments magistraux ; on les prépare au moment du besoin et on les
consomme, dès que leur filtration est achevée.

§ 1. SUC D’ASPERGE.

Préparation. — On prend la partie verte des tarions de l’asperge
(Asparagus officinalis L., Asparaginées) , on la contuse dans un mortier,
puis on en exprime le suc. On porte la liqueur à l’ébullition, pour la clarifier ;
quand la coagulation est complète, on filtre à travers un tissu de
laine.

Caractères. — Le suc d’asperge est jaunâtre et limpide ; son odeur
et sa saveur sont peu agréables. Il contient, entre autres principes, de
Yasparagine, une résilie d’une certaine âcreté, des matières exlraciives, du
phosphate de calcium, de l’acétate et du phosphate de potassium.
L’asparagine est l’amide neutre de l’acide malique. Elle répond à la formule
C8H8Az20G + H202[(AzH2) 2ClH 403 + H20]. Elle a été découverte, en
1805, par Vauquelin et Robiquèt. Elle cristallise en prismes orthorhombiques
incolores, durs et inaltérables à l’air. Sa densité est 1,51. Elle est peu
soluble dans l’eau froide, plus soluble dans l’eau chaude, dans les acides
et dans les alcalis. L’alcool, l’éther et les huiles ne la dissolvent pas. Elle
offre une saveur faible et nauséeuse. Sa solution ammoniacale dévie à gauche
la lumière polarisée (—11°,18). Chauffée à 400°, elle perd son eau
d’hydratation. Quand on la fait bouillir avec un alcali ou avec un
acide dilué, elle se convertit en acide aspartique CTTAzO 8 [AzH2.C4H203,OH]
et en ammoniaque. '

Pharmacologie. — Le suc d’asperge est réputé diurétique. Il est habituellement
administré sous forme de sirop, plus rarement on le convertit
en extrait. On ne sait auquel de ses principes doit être attribuée son action
médicinale.

On peut le conserver par la méthode d’Appert ; mais il y a tout avantage
aie transformer en sirop, sitôt après sa clarification ; le produit offre
alors une saveur moins désagréable.

§ 2. KINO DE L’INDE.

Caractères. — Le kino de l’Inde,, ou kino d’Amboine, est le suc du
Pterocarpus marsupium Roxb. (Légumineuses — Dalbergiées). Il coule des
incisions pratiquées au tronc de l’arbre, et il se dessèche promptement au
614SUCS.
contact de l’air. Il est en petits fragments transparents, de couleur rougebrun ;
sa saveur est très astringente. Il se dissout entièrement dans l’eau
et dans l’alcool ; les solutions ont une belle teinte rouge foncée ; elles
donnent avec les sels ferriques un précipité vert, avec l’émétique un précipité
rougeâire, avec l’eau de chaux un précipité brun très abondant.
Ces propriétés lui sont communiquées par la présence d’un tannin particulier.


Pharmacologie. — Le kino est un astringent efficace, susceptible de
remplacer le tannin et les substances analogues, pour les usages internes,
aussi bien que,pour les usages externes. Il est à peu près inusité. On peut
l’employer en poudre, en solution dans l’eau ou dans l’alcool, en potion
ou en pilules.
SUC DE CRESSON.On contuse dans un mortier de marbre
des feuilles fraîches de cresson ; on en
exprime le suc, que l’on passe à travers un '
filtre de papier.Ou prépare de même les sucs de feuille de
cochléaria, de fumeterre, de mercuriale, de
fleurs de pêcher, de pétales de roses et, en
général, les sucs de toutes les plantes herbacées
(Codex).SUC DE BOURRACHE.On pile les feuilles fraîches de bourrache
dans un mortier de marbre et, quand elles
sont réduites à l’état de pulpe, on y ajoute
le cinquième de leur poids d’eau, pour
pouvoir en extraire le suc, puis on exprime
et on filtre.On obtient de la même manière les sucs
de feuilles de noyer et de chou rouge
(Codex).SUC D’HERBES.Feuilles fraîches de chicorée.. \— de cresson.. ( _ „— de fumeterre. I— de laitue yOn contuse ces plantes dans un mortier
de marbre, on en exprime le suc et on le
filtre au papier dans un endroit frais (Codex).SUC ANTISCORBUTIQUE.Feuilles sèches de cochléaria.. (— de cresson j P. E.— deményanthe. (On contuse le tout dans un mortier de
marbre, on en exprime le suc, et on filtre
au papier.Deschamps fait remarquer, avec raison,
qu’on ne se procure pas de ményanthe verte
à toute époque de l’année.
II. — SUCS GOMMEUX.

On appelle sucs gommeux ou gommes, des corps neutres, solides etincristallisables,
qui jouissent des propriétés suivantes : ils se dissolvent
dans l’eau, en lui communiquant une consistance visqueuse ; ils sont
insolubles dans l’alcool et dans l’éther ; ils fournissent de l’acide mucique,
quand on les traite par l’acide azotique. Guérin-Varry les classait en trois
séries, suivant qu’ils avaient pour élément principal : l’arabine, la cérasine
ou la bassorine.

Frémy ne reconnaît qu’un seul principe gommeux, auquel il donne le
nom d’acide gummique. Ce composé est soluble dans l’eau, mais il peut être
converti, par la chaleur ou par l’acide sulfurique concentré, en un corps
isomérique, l’acide métagummique, que l’eau ne dissout pas. Les bases, et
principalement la chaux, le transforment en gummaie de calcium, qui présente
tous les caractères chimiques de la gomme arabique. La chaleur
peut changer ce composé en métagummate de calcium, qui est insoluble et
qui revient à l’état de gummate soluble, sous l’influence de l’eau bouillante
GOMME ARABIQUE. 6IS
ou de la végétation. D’après Frémy, les gommes solubles sont formées de
gummate de calcium et les gommes insolubles de métagummale de calcium.

§ 1. GOMME ARABIQUE.

Caractères. — La gomme arabique transsude à travers l’écorce de
plusieurs espèces d’acacias (Acacia Sénégal W.,seyalï) el., arabica W., etc., •
Légumineuses-Mimosées) , par des ouvertures naturelles ou artificielles.
Elle est en fragments arrondis, transparents, blancs, jaunes ou rougeâtres
et complètement solubles dans l’eau. Elle est composée d’arabine presque
pure, unie à 2,64 p. 100 de chaux (Groeger) '.
L’arabine (acide gummique ou arabique) , obtenue en précipitant par l’alcool
une solution acide de gomme arabique et en séchant le produit à 100°,
apour composition C24H20O 20 + H2O2[C12H20O 10 + H2O]. Sa densité est 1,52.
Elle est incolore, soluble dans l’eau, qu’elle rend visqueuse, insoluble dans
l’alcool, l’éther et les corps gras. Elle dévie à gauche la lumière polarisée :
« j=— 36°. Chauffée à 120°, elle perd son eau d’hydratation. Entre 120 et
130°, elle devient insoluble ; vers 200°, elle se décompose, en fournissant
une liqueur acide, des gaz et des produits empyreumatiques.

Lorsqu’on la fait bouillir avec l’acide sulfurique dilué, on la transforme
en un glucose infermentescible et dextrogyre (arabinose, Scheibler) ,
accompagné de galactose (Kiliani). L’acide azotique la convertit en
acide mucique C,2H10O1G[CcH10O 8] et en acides saccharique, tartrique et
oxalique. Sa solution, abandonnée à elle-même pendant plusieurs mois,
se remplit de moisissures et finit par contenir un glucose (Fermond). En
présence du fromage et de la craie, elle donne naissance à de l’alcool,
sans formation de sucre fermentescible (Berthelot).

L’arabine forme, avec les alcalis, la chaux et la baryte, des composés
solubles, qui perdent leur solubilité sous l’influence de la chaleur et qui
la reprennent au contact de l’eau en ébullition. Avec les sels de plomb,
de fer, de cuivre, d’argent, de mercure, elle produit des composés insolubles.
Lorsqu’on mélange à une solution concentrée d’arabine le quart
de son poids de borax, elle prend une apparence gélatineuse.
• Les acides s’unissent à l’arabine ; leurs combinaisons ont été nommées
arabides par M. Berthelot. L’acide nitrique fumant fournit un corps explosif
(arabide nitrique). Un mélange de gomme et d’acide gallique précipite
la gélatine, comme le fait le tannin, ce qui semble indiquer l’existence
d’un arabide gallique (Berthelot).

Pharmacologie. — Les propriétés médicinales de la gomme arabique
dissoute sont celles d’un émollient. On emploie très fréquemment cette
substance, sous forme de tisane, de pâte et de sirop. Elle sert à préparer
des mucilages destinés à confectionner des tablettes, à émulsionner les
corps gras ou les résines et à augmenter là viscosité des potions dans lesquelles
on suspend des poudres insolubles. Vaudin a remarqué qu’elle
devient acide, quand on la chauffe à l’étuve ou qu’on la dissout dans
l’eau bouillante ; cette altération est très faible ; elle indique néanmoins
616 SUCS.
qu’il est préférable de ne jamais élever la température de la gomme.

La gomme que l’on désigne sous le nom d’arabique vient le plus souvent
du Sénégal. Le Codex autorise cette substitution, en raison de l’identité
chimique des deux produits. Cette identité, toutefois, n’est pas si complète
qu’on ne puisse trouver des caractères différentiels à ces médicaments.
Ainsi, la gomme du Sénégal a pour densité 1,63 ; elle est un peu
moins soluble que l’autre dans l’eau, mais sa solution est plus mucilagineuse
et, dès lors, plus propre à émulsionner les huiles. Cette solution
bleuit immédiatement au contact de la teinture de gaïac et précipite les
sels ferriques, tandis que celle de la gomme arabique ne précipite pas
les sels ferriques, et qu’elle n’est colorée qu’avec une très grande lenteur
par la teinture de gaïac.

La gomme arabique empêche la formation de la plupart des précipités,
dans les solutions diluées. Ce fait explique peut-être la coexistence à l’état
soluble, dans les cellules végétales ou animales, de composés susceptibles
de réagir les uns sur les autres, en produisant dans l’eau pure, des
composés insolubles : phosphates et oxyde de fer, tannin et caféine, etc.
(/. Lefort et P. Thibault).

Il est quelquefois utile de distinguer l’arabine de la dextrine. On peut
alors utiliser la réaction suivante : on fait chauffer le produit avec de
l’acide chlorhydrique et de l’orcine ; les gommes donnent ainsi une masse
floconneuse bleue, que la potasse alcoolique transforme en solution violette,
avec fluorescence verte. La dextrine ne présente pas de réaction
semblable.

§ 2. GOMME ADRAGANTE.

Caractères. — La gomme adragante est fournie par un certain nombre
d’astragales (Aslragalus verus 01., creiicus Lam., etc., LégumineusesPapilionacées) 
 ; elle résulte de la transformation des cellules et des
rayons médullaires de ces arbrisseaux, en une substance gélatineuse insoluble
(H. Mohl).

On admet généralement, dans ces produits, la présence d’un principe
insoluble dans l’eau analogue à la cellulose et nommé bassorine.

M. Giraud pense que ce composé est identique à la pectose de Frémy.
Chauffé pendant vingt-quatre heures, avec 50 fois son poids d’eau, il se
convertit en une substance différente de l’arabine et qui n’est autre que
la pectine.

D’après ce chimiste, la gomme adragante offre la composition que
voici :
Composé pectique GOGomme soluble 8 à 10Cellulose gAmidon.. 2à3Matières minérales ;iCorps azoté '…:.' traces.
Pharmacologie. — La gomme adragante fournit avec l’eau un mucilage
beaucoup plus consistant que celui de la gomme arabique et plus
SUCS RÉSINEUX. 617
recherché, pour la préparation des tablettes en général. Sa poudre sert à
donner de la viscosité au looch blanc. Elle peut remplacer, à plus faible
dose, la poudre de gomme arabique, dans les potions gommeuses et dans
les poudres composées, mais elle est assez rarement employée dans ce
but. Cela lient, en partie, à ce qu’il est difficile de la délayer dans de
l’eau, sans qu’il se forme des grumeaux, que l’on ne peut parvenir à diviser
ensuite. Soubeiran conseille de la mélanger préalablement avec un peu de
sucre, pour éviter cet inconvénient.

On trouve dans les feuilles des borraginées et de certaines malvacées,
dans la racine et dans les fleurs de la mauve et do la guimauve, dans les
semences de coing, de lin, de psyllium, dans le salep et dans une foule
d’autres substances végétales, un principe gommeux auquel on donne le
nom de mucilage. Les composés mucilagineux semblent analogues à la
gomme et à la bassorine. Suivant M. Giraud, on trouve dans quelquesuns
des produits pectiques. Leur étude est encore très imparfaite (V.
Mucilages).
III. — SUCS RÉSINEUX.
Les sucs résineux doivent leur nom à la présence des principes immédiats
appelés résines.
Les résines sont des composés ternaires, riches en carbone et en hydrogène
et renfermant peu d’oxygène. Elles ont généralement les propriétés
des acides faibles ; elles décomposent, à l’ébullition, le carbonate de sodium ;
leur solution alcoolique rougit le tournesol. Ces caractères font fréquemment
défaut.

Elles sont sèches, solides, rudes au toucher. Souvent elles sont accompagnées
d’une essence, qui les ramollit et qui peut même les rendre fluides,
lorsque la proportion en est considérable. Quelques-unes cristallisent,
mais le plus grand nombre sont incristallisables. Presque toujours colorées
dans leur état naturel, elles deviennent incolores après leur purification.
Elles sont mauvaises conductrices de l’électricité et elles se chargent facilement,
à leur surface, de fluide négatif.

Les résines sont toutes insolubles dans l’eau, solubles dans l’alcool, le
copal excepté ; l’eau précipite leurs dissolutions. L’éther ne dissout pas les
résines de jalap et de liseron, mais il dissout presque toutes les autres.
Les huiles fixes et les essences les dissolvent également. Quand on les
chauffe, elles se ramollissent promptement, elles fondent, et elles distillent
en se décomposant. Au rouge, elles brûlent avec une flamme très
fuligineuse. .

L’oxygène semble sans action sur la plupart d’entre elles. Le chlore les
décolore toutes sans exception.

L’acide sulfurique les dissout, parfois sans les colorer, le plus souvent
en leur communiquant une teinte rouge. L’acide azotique les oxyde
avec énergie.

Les alcalis s’y combinent et forme-nt alors ce qu’on appelle improprement
des savons de résine. Ces savons moussent dans l’eau comme ceux des
618 SUCS.
acides gras ; ils se distinguent de ces derniers en ce qu’ils ne sont pas précipités
de leurs dissolutions par le chlorure de sodium.

Les résines naturelles sont presque toujours des mélanges de plusieurs
principes résineux. Leur analyse est très difficile et leur étude bien incomplète
encore. On divise en quatre groupes les sucs qui les fournissent :
sucs laiteux, térébenthines, sucs résineux proprement dits, baumes.
a. — SUCS LAITEUX.
Les sucs laiteux sont des émulsions de résines effectuées par la nature,
à l’aide des matières gommeuses et mucilagineuses contenues dans les
végétaux. Lorsqu’ils ont été desséchés à l’air libre, ils prennent souvent
le nom de gommes-résines, qui indique leur constitution. Ils cèdent à l’alcool
leur résine, à l’eau leur élément mucilagineux ; mais ils ne se dissolvent
complètement que dans l’alcool faible.

§ 1. ASA FOETIDA..

Caractères. — L’asa foetida est une gomme-résine produite par plusieurs
ombellifères du genre Ferula : Ferula asa foetida L., Ferula Narlhex
Boiss., etc. Elle se présente en masses volumineuses, semées de larmes
blanchâtres, demi-transparentes, et souvent de pierres et de débris végétaux.
Peu colorée au centre de ces masses, elles rougit très promptement
à l’air et à la lumière. Son odeur alliacée, forte et fétide, lui a valu le
nom de stercus diaboli. Sa saveur est amère et repoussante. Elle a pour
densité 1,31 et contient, d’après les analyses de Pelletier : 65 p. 100 de
résine, 31 p. 100 de gomme et de bassorine et 3,6 p. 100 d’huile volatile.
MM. Barth et Hlasiwetz en ont retiré (1866) un acide très fusible et cristallisable,
auquel ils donnent le nom d’acide férulique et la formule
C20HI0O8[C,0H,oO 43.

Elle fournit, à la distillation sèche, un peu d’ombelliférone (V. Galbanum) 
et de la résorcine C12H2(H202) 2[CcH4(OH) 2].

La résine est d’un jaune clair, presque blanche, quand elle est pure, et devient
pourpre sous l’influence des rayons solaires. Elle paraît formée de
résines différentes.
L’huile volatile est incolore et dégage constamment de l’acide sulfhydrique.
Elle contient suivant Semmler :

- Deux ierpènes, dont l’un dextrogyre (-f- 32°, 1) fournit un bibromure
liquide (C20H16Br 2 [C10H1GBrs], tandis que l’autre donne un tétrabromure
solide C20H,0Br 4 [C10HlcBr 4] ;

Un sulfure liquide C14H14S 4 [C’H14S2], lévogyre (—12°, 30') , densité 0,97.
Il se combine au chlorure mercurique : G14H14S 2, 2HgCl [C7Hi4S.2HgCl2],
et forme 45 p. 100 du poids de l’essence ;

Un deuxième sulfure C22H20S 4 [C1JH20S2], liquide, lévogyre également
(—18-, 30') , constituant 20 p. 100 de l’essence brute ; densité 1,01 ;

Un composé oxygéné non sulfuré (C20 !!1^2) 11^^10 !!1^) 11], lévogyre (—16°) ,
densité 0,96 ; l’essence en contient 20 p. 100 ;
GOMME-EUPHORBE. 619
Deux autres sulfures : C1CH1CS 1 [C8H1GS 2] et C20H18S 4 [C,0H18S2], dont il
n’existe que de petites quantités dans l’essence.

Purification. — Pour purifier l’asa foetida et toutes les gommes-résines,
en général, on faisait anciennement dissoudre ces substances dans
du vinaigre et on évaporait la liqueur, préalablement clarifiée. Le Codex
parisiensis de 1748 substitua l’emploi du vin blanc à celui du vinaigre.
Le progrès était insuffisant, aussi le premier formulaire légal (1818) prescrivit-il
de recourir à l’alcool, qui est l’agent de purification encore usité
aujourd’hui. Voici le procédé recommandé par le Codex de 1884.

On dissout, à chaud, l’asa-foetida concassé, dans de l’alcool à 60° ; on
passe avec expression, à travers une toile peu serrée, puis on chasse l’alcool
par évaporation, jusqu’à ce que le produit, jeté dans l’eau froide,
puisse être malaxé sans adhérer aux doigts.

Pharmacologie. — L’asa foetida est regardée comme antispasmodique
et comme anthelminthique. Son usage est des plus désagréables, à
cause de la fétidité excessive que cette gomme-résine communique à
toutes les sécrétions ; ce qui ne l’empêche pas d’être un condiment très
recherché des Asiatiques. Elle est difficile à pulvériser seule ; mais on la
divise commodément en la broyant, à chaud, avec le tiers ou la moitié de
son poids de lactose (Bibby). Sa saveur insupportable ne permet guère
de l’administrer en nature ; cependant, on prescrit quelquefois sa teinture
alcoolique en potion. Habituellement, on la donne en pilules ou en lavement.
Elle fait partie des pilules bénites de Fuller et de plusieurs préparations
antihystériques.

A Bombay, on falsifie cette résine avec la gomme arabique. En Perse et
dans l’Afghanistan, on y ajoute surtout de la terre, du gypse et de la farine.
Ces fraudes sont aisées à reconnaître.

§ 2. GOMME-EUPHORBE.

Caractères. — On donne ce nom à une gomme-résine produite par
YEuphorbia resinifera Berg. (Euphorbiacéés) , et qui affecte la forme de
petites masses irrégulières, jaunâtres et perforées d’un ou deux trous
coniques, dans lesquels on trouve souvent les aiguillons de la plante.
Elle est inodore et d’une saveur acre et brûlante. Elle est facilement fusible,
soluble dans l’alcool, dans les acides et dans les huiles. Les anciens
chimistes n’y ont pas trouvé de gomme ; mais, d’après les analyses de
Flûckiger, elle en contient 8 p. 100, plus 38 p. 100 de résine, 22 p. 100
d’euphorbon et 12 p. 100 de malaies alcalins et terreux.

La résine est friable, brunâtre, soluble dans l’alcool, l’éther et l’essence
de térébenthine, insoluble dans les alcalis. Sa saveur est mordicante.
L’euphorbon est une substance cristallisable, insoluble dans l’eau, soluble
dans l’éther, le chloroforme et l’alcool amylique. Sa composition correspond
à la formule C2CH 2202 [C13H 220] (Flûckiger).

Pharmacologie. — La gomme-euphorbe est un purgatif drastique
excessivement énergique, elle est même vénéneuse. M. Flûckiger attribue
620 SUCS.
son action toxique au principe résineux et ses propriétés purgatives à
l’euphorbon. On ne la prescrit pas à l’intérieur. Appliquée localement,
elle produit une irritation vive, qui peut aller jusqu’à la vésication.
Sa poudre est un violent sternutaloire. On emploie quelquefois, comme -
rubéfiant et comme épispastique, la teinture, l’huile et l’emplâtre d’euphorbe.


§ 3. GALBANUM.

Caractères. — Le galbanum (Ferula rubricaulis et galbaniflua Boiss.,
Ombellifères) est généralement en masses compactes, molles, de couleur
jaune verdâtre, contenant des larmes arrondies, gluantes ou faciles à
ramollir entre les doigts. Il offre une saveur acre et amère, une odeur
pénétrante et peu agréable. Sa composition, déterminée par M. Vortmann,
est la suivante :
Huile volatile 3.108Résine obtenue par l’éther , 61.200— — l’alcool…. 7..S7GGomme 17.028Matière insoluble 10.5G0Total lOO.ouo
L’acide sulfurique la colore en brun foncé. A l’ébullition, l’acide chlorhydrique
lui donne une teinte d’un rouge sale. L’eau dans laquelle on
l’a fait bouillir, étant refroidie et additionnée d’un peu d’ammoniaque,
prend une légère fluorescence bleue.

La résine est d’un jaune foncé, transparente, fusible au bain-marie.
Quand on la chauffe à 130°, elle fournit une masse cristalline, d’où l’eau
bouillante extrait un corps affectant la forme de fines aiguilles blanches
et nommé ombelliférone C,8H 60° [C9H603]. L’acide sulfurique concentré dissout
l’ombelliférone sans l’altérer ; la solution présente une fluorescence
bleue remarquable. Les alcalis la dissolvent aussi sans la modifier, à
froid ; mais, à 70°, ils la convertissent en acide ombellique Cî8H 808 [C9H804].
L’amalgame de sodium change l’ombelliférone en acide hydrombellique
Ci8Hio08 [C9H 1004] (Tiemann et Reimer).
L’huile volatile, que l’on obtient en distillant le galbanum avec de l’eau,
est incolore et présente la même composition que celle de la térébenthine.
Elle a pour densité 0,88 ; elle dévie à droite la lumière polarisée.

Purification. — On purifie le galbanum par le procédé qui sert pour
la gomme ammoniaque (Codex).

Pharmacologie. — Le galbanum est plus excitant et moins antispasmodique
que l’asa foetida. On le donne en pilules, en teinture et en éniulsion.
Il fait partie d’un certain nombre de médicaments composés, parmi
lesquels sont : l’électuaire diascordium, la thériaque, l’emplâtre diachylon
et le baume de Fioraiianti.
LACTUCAR1UM. 621
§ 4. GOMME AMMONIAQUE.

Caractères. — Cette gomme-résine, extraite du Dorema ammoniacum
Don. (Ombellifères) , se présente sous la forme de larmes isolées ou
réunies en masses volumineuses, blanches et opaques intérieurement,
jaunes en dehors, d’une odeur forte et d’une saveur amère, mêlée d’âcreté.
Elle a pour densité 1,20. Elle s’émulsionne facilement avec l’eau. On y a
trouvé : environ 70 p. 100 d’une résine rougeâtre, fusible à 54°, 18 p. 100
de gomme et 7 p. 100 d’une huile volatile peu connue. L’éther dédouble la
résine en deux substances, dont l’une est soluble dans ce liquide, tandis
que l’autre ne se dissout que dans les huiles et dans les essences. Elle ne
donne pas d’ombelliférone à la distillation.

Purification. — Identique à celle qui a été décrite pour l’asa foetida
(
Codex).
Pharmacologie. — Les propriétés médicinales de la gomme ammo-'
niaque sont celles des ■gommes-résines en général. Son action stimulante
est plus faible que celle du galbanum ; elle peut cependant produire la
rubéfaction. On l’administre ordinairement, à l’intérieur, en pilules ou en
émulsion. On a proposé l’usage d’un sirop et d’une gelée de gomme ammoniaque,
qui ne sont pas usités. A l’extérieur, on l’applique à l’état d’emplâtre
ou de sparadrap ; elle sert à préparer l’emplâtre qui porte son nom
et l’emplâtre diachylon.

§ 5. GOMME-GUTTE.

Caractères. — La gomme-gutte (Garcinia Ilanburii Hook. F., Clusiacées) ,
que l’on emploie en pharmacie, est roulée en cylindres de couleur
jaune, dont la cassure est nette et d’un jaune très vif. Elle est facilement
fusible, inodore et douée d’une âcreté prononcée. Elle se dissout
presque entièrement dans l’alcool ; les alcalis la dissolvent en lui communiquant
une coloration rouge intense ; elle forme avec l’eau une émulsion
d’un beau jaune. Elle contient, en moyenne, 70 p. 100 de résine et
21 p. 100 de gomme.

La résine est rouge, insoluble dans l’eau, soluble dans l’éther, dans
l’alcool et dans l’ammoniaque. Elle est acide ; elle chasse l’acide carbonique
des carbonates ; sa solution alcoolique rougit le tournesol. Buchner
lui donne pour formule C60H 33012 [C30H35OG].

Pharmacologie. — La gomme-gutte est un purgatif drastique, dont
l’action peut devenir redoutable, si la dose du médicament est trop élevée.
On ne la prescrit que sous la forme pilulaire ; elle entre dans la composition
des pilules de Boniius, d’Anderson, de Morison, etc.

§ 6. LACTUCARIUM.

Caractères. — On désigne, sous le nom de lactucarium, le suc lactescent
retiré par incision de Técorce de la laitue officinale ou de la laitue
622 SUCS.
vireuse (Lactuca saliva L., virosa L., scariola L., Synanthérées) et desséché
à l’air libre. Ce produit est brunâtre, amer et d’une odeur désagréable.
11 se recouvre assez promptement d’une poussière blanche, qui est
de la mannite. Son principe amer est la laclucine ; il est accompagné,
d’après Ludwig, des composés suivants : laclucone, acide laclucigue, acide
amer et fixe, acide volatil à odeur d’acide valérianique, manniie, résine,
etc.

La laclucine est jaune, fusible, soluble dans 80 p. d’eau froide, peu soluble
dans l’éther et dans l’acide acétique ; elle se dissout plus facilement
dans l’eau bouillante et dans l’alcool. Elle cristallise en tables rhombiques
ou en écailles nacrées, d’une saveur très amère. L’acide sulfurique la brunit ;
l’acide azotique la convertit en une substance résineuse presque insipide.
Elle a pour formule C22Hd40,l[C,1H 1404] (Kromayer).

La laclucone est le principe le plus abondant du lactucarium. Elle est
cristalline, dépourvue d’çdeur et de saveur. Insoluble dans l’eau, elle se
dissout dans l’alcool, dans l’éther et surtout dans l’huile de pétrole.
Elle fond à 296° ; elle a pour composition C28H2l02 [CuH 240] (Franchimont).
M. Wigmann en fait un homologue du camphre, avec la formule
C28H2402[C14H240].
L’acide lactucique est amorphe au moment de sa séparation, mais il
prend peu à peu une structure cristalline. Il est d’un jaune clair, passant
au rouge vineux par les alcalis. Il réduit les sels cupriques, en présence
d’un excès de soude. Walz le représente parla formule C80H58O 38 [C40H58O19].

Pharmacologie. — Le lactucarium est réputé calmant, mais son efficacité
n’est pas universellement admise. On attribue ses propriétés médicinales
à la lactùcine, dont Mouchon recommande l’emploi de préférence
au lactucarium. Celui-ci n’est pas fréquemment usité ; on le prescrit quelquefois
en pilules et plus souvent sous forme de sirop. Le Codex a consacré
la formule d’un sirop de lactucarium opiacé, dont l’utilité n’est point
démontrée ; la proportion d’extrait de lactucarium qu’il contient est insignifiante
(1 centigr. pour 20 gr. de sirop) , puisqu’il faut au moins 20 centigr.
de cet extrait pour produire, sur un adulte, un effet qui même est
fugitif (Marotte).

§ 7. MYRRHE.

Caractères. ■— La myrrhe est produite par plusieurs Balsamodendron:
B. opobalsamum Kunth, B. Ehrenbergianum Berg,. etc. (Burséracées).
Pour être propre aux usages pharmaceutiques elle doit être en larmes
pesantes, rougeâtres, demi-transparentes et recouvertes d’une poussière
plus pâle. Elle est fragile et sa cassure offre un luisant particulier.

Sa composition chimique est incomplètement connue. D’après les travaux
de M. Kôhler, elle renferme, comme éléments principaux : un hydrate
de carbone (gomme) , une résine et une essence.
L’hydrate de carbone est une poudre blanche, insipide, soluble dans
l’eau chaude et dextrogyre (+29°,84). Il a pour formule C12H10O 10
[CcH10O5]. L’acide sulfurique dilué bouillant le transforme en dextrose,
OPIUM. C23
galactose et arabinose. Il est, en outre, remarquable parla viscosité qu’il
communique à l’eau dans laquelle on le dissout.

La résine C52H2804(H202) 3[C25H3'02(OH3) ] est neutre, molle, soluble dans
l’alcool et dans l’éther, fusible au-dessous de 100°. Elle est accompagnée
de deux autres résines douées de propriétés acides et ayant pour composition:
C2GH1C01G[C13H1G08] et C52H3201S [C26H3209].
L’essence est un liquide d’un jaune pâle, ayant une agréable odeur de
myrrhe. Son pouvoir rotatoire est: aD = —67°,54' ; s’a densité : 0,96 à 17°,5.
C’est un mélange de plusieurs composés bouillant entre 120 et 325°. Deux
d’entre eux, bouillant l’un entre 220 et 260°, l’autre entre 260 et 280°,
représentent plus de la moitié du produit. Le premier aurait pour formule
C20HI4O2[C10H14O].

Essai. — Cette gomme-résine est quelquefois fraudée dans le commerce.
Pour caractériser la véritable myrrhe, M. Parker conseille d’en
dissoudre 1 p. dans 6 p. d’alcool et de faire absorber ce liquide par du
papier à filtrer blanc, qu’on laisse se dessécher à l’air libre. On enroule
ensuite ce papier autour d’une baguette de verre préalablement trempée
dans l’acide azotique (D. 1,42). Si la myrrhe est véritable, le papier devient
immédiatement jaune-brun, puis noir, et ses bords sont d’un rouge-pourpre
foncé.

Le résidu fourni par l’évaporation de sa solution éthérée se colore en
rouge violacé au contact de l’hydrate de chloral légèrement acide, si la
résine est pure.

L’addition d’alcool à sa teinture éthérée ne doit pas la troubler (absence
de résines Dammar et analogues).

L’essence de pétrole ne lui enlève que 6 p. 150 de son poids et reste
incolore (absence de bdellium).

Pharmacologie. — On emploie la myrrhe, à titre de stimulant digestif
et d’excitant général. Elle est rarement administrée seule, en poudre,
en infusion ou en teinture ; mais elle fait partie d’un assez grand nombre
de préparations officinales composées : pilules de cynoglosse, pilules bénites
de Fuller, pilules de Rufus, élixir tonique de Gendrin, thériaque ; baume de
Fioravanti, etc.

§ 8. OPIUM.

L’opium est le latex de la capsule du Papaver somniferum L., var.
album (Papavéracées) , desséché à l’air libre. La qualification de ihébaïque.
qui lui a été conservée à travers les âges, semble indiquer que l’Egypte
est sa première patrie. Quoi qu’il en soit, l’opium d’Egypte est aujourd’hui
de qualité très inférieure et doit être proscrit des usages pharmaceutiques,
de même que les opiums de Perse et de l’Inde. L’opium officinal est
celui de Smyme, qui a été exclusivement adopté par le Codex.

Caractères. — L’opium de Smyrne est en pains de poids variable,
mais toujours faible (100 à 150 gr. environ) , aplatis et déformés, en raison
de leur consistance molle. Il présente une odeur forte etvireuse, une saveur
acre et amère, une couleur fauve, à l’intérieur, qui devient rapidement
624 • SUCS.
noire au contact de l’air. L’eau dissout environ la moitié du poids de
l’opium ; la liqueur est d’un brun rougeâtre, acide au tournesol, amère
et odorante. Elle donne avec l’ammoniaque un précipité A'olumineux,
principalement composé de morphine ;les sels ferriques lui communiquent
une coloration rouge-sang, due à la présence de l’acide méconique ; le chlorure
de baryum y forme un précipité abondant de sulfate de baryum. Sa
composition est extrêmement complexe ; on y découvre fréquemment de
nouveaux alcaloïdes, qui peut-être ne préexistent pas dans l’opium ; il se
peut, en effet, que la plupart de ces alcalis se forment aux dépens de
quelques-uns seulement, par suite des actions chimiques auxquelles ils sont
exposés pendant leur préparation. Voici, d’après les travaux les plus récents,
la nomenclature des principes immédiats retirés de l’opium :
Morphine C">H1 !1AzO<! [C"H »AzO »]
Codéine Cs »U2'AzO<i[Ci8H2iAz03]
NarcotineCt4H23AzOi'>[C22H23AzO ?]
NarcéineC« H2 »AzOi8 [C^H29Az09]
Thébaine C3SH"2>AzO0|C19H2iAzO 3]
Papavérine C>2H 21 AzO » [C^I-I^AzO 1]
Pseudomorphine C34HisÂzOe[Ci'HiiiAz04]
Méconidine C>2H23Az03 [r-'H23Az04l
LanthopmeC’6H^Az08[C2: !H25Az04j
LaudanineCi »M25Az0« [C^H^AzO*]
Codamine Om^kzO^ [C^H^AzO 3]
CryptopineC’>2H23AzOiopil-I23Az05]/ ProtopiDeC’OHiiiAzO 1 » [C2°H'9Az051Tritopine CSHI^Az^O" [C’-m^kz^O']
Laudanosine C42H"Az08 [C^H^AzO*]
Hydrocotarnine C^H^AzOs ÏC » 2 HisAïO 3]
Méconine C2°H »°08[C’°Hf °0'J
Acide méconiqueCi*H*Oi4[C’H40']— lactique C6H606[C3H6O 3]— sulfurique.
AlbumineGomme ou mucilage
Bassorine
CaoutchoucCirePrincipe volatil
La proportion approximative des plus importants de ces principes est
indiquée dans le tableau suivant, dressé par MM. Smith :
Morphine 10.00 °/0Narcéine ; 0.02Codéine 0.30Papavérine 1.00Thébaine 0.15Narcotine 0.00Méconine 0.01Acide méconique 4.00— thébolactique 1.25
M. Hesse n’admet pas que toutes les bases de l’opium dérivent de la
morphine ; il les range en trois séries, en tête desquelles il place la morphine,
la pseudomorphine et la papavérine, et il établit une corrélation
intime entre la puissance basique de ces alcalis et leur richesse en carbone.
Au point de vue de leur arrangement moléculaire, il en fait quatre
groupes, dont deux se subdivisent à leur tour ; ces groupes sont caractérisés
par la coloration qu’éprouvent leurs éléments, au contact de l’acide
sulfurique chaud et concentré :

I. Groupe de la morphine. — a. Groupe de la morphine proprement dit:
Morphine, codéine, pseudomorphine ; vert foncé sale. ■— b. Groupe de la
laudanine : Laudanine, codamine, laudanosine : rouge-violet sale.

II. Groupe de la. thébaine. — Thébaine,, cryptopine,protopine : vert sale,
passant au brun.. . .
OPIUM. 625
III. Groupe de la papavérine. — a. Groupe de la papavérine proprement
dit : Papavérine seule ; violet foncé. — b. Groupe de la narcéine: Narcéine,
lanthopine ; brun-noir ou brun-foncé.

IV. Groupe de la narcotine.— Narcotine, hydrocotarnine : rouge-violet sale.
Essai. — D’après le Codex, l’opium médicinal ne doit pas contenir

plus de 10 p. 100 d’eau ; il doit donner environ 50 p. 100 d’extrait ; séché
à 100°, il doit contenir au moins 10 à 12 p. 100 de morphine. La vérification
de ce titre est d’autant plus nécessaire que le commerce livre fréquemment
des opiums de qualité inférieure et des opiums épuisés ou mélangés
de pulpe de raisin ou d’abricot, de miel, de corps gras, de sable, de
fécule, etc. Un grand nombre de moyens ont été proposés pour le dosage
de la morphine dans l’opium ; voici les principaux :

1° Procédé de M. J. Regnauld. — On prélève 50 gr. d’opium sur les divers
pains à essayer ; on les divise aussi finement que possible, au moyen d’un
couteau, et on les introduit dans un’vase à précipité, avec 150 gr. d’alcool
à 70°. Le vase est fermé par une plaque de verre percée d’un trou, dans
lequel s’engage un tube de verre plein ; on le tient, pendant 12 heures environ,
dans une étuve chauffée entre 35 et 40°, et l’on a soin d’agiter de
temps en temps le mélange, jusqu’à désagrégation complète de l’opium.

On décante sur un filtre le liquide refroidi ; on délaie le résidu dans
50 gr. d’alcool à 70°, puis, après quelques minutes de contact, on jette le
tout sur le même filtre. Lorsqu’il ne s’écoule plus de liquide, on lave
en 2 fois le vase à précipité, au moyen de 100 gr. d’alcool à 70°. Les liqueurs
de lavages sont versées par fractions sur le filtre, de façon à épuiser entièrement
le marc d’opium, que l’on soumet ensuite à une compression
modérée, en déposant un poids sur le filtre, dès que cesse tout écoulement.
On prend alors un tiers de la solution alcoolique, on y verse goutte à
goutte de l’ammoniaque, à l’aide d’une burette graduée et en agitant, jusqu’à
ce que la liqueur en renferme un très léger excès, appréciable à
l’odorat. A ce moment on y réunit les deux autres tiers du liquide, dans
lesquels on verse immédiatement le double du volume d’ammoniaque employé
dans la première partie. Après avoir agité vivement le tout avec un
tube de verre, pendant quelques minutes, puis à plusieurs reprises pendant
2 heures, on abandonne le vase au repos pendant 12 à 15 heures.
Au bout de ce temps, on trouve au fond du liquide un dépôt cristallin,
peu cohérent et à peine coloré, qui est constitué par la morphine et la
narcotine, que l’ammoniaque a précipitées. Ce dépôt est recueilli et égoutté
sur un petit filtre Berzélius, puis lavé avec de l’alcool à 40°, que l’on instille
goutte à goutte, jusqu’à ce qu’il passe incolore. On sèche ensuite le filtre
àl00°, on en détache le précipité, que l’on broie, dans un petit mortier de
verre, avec 25 gr. de chloroforme, pour en éliminer la narcotine. On verse
le liquide sur un petit filtre Berzélius sec et taré, on renouvelle le même
traitement avec une dose égale de chloroforme et on fait tomber sur le
filtre la morphine humide. On lave le mortier avec de petites quantités du
même liquide, afin d’éviter toute perte et d’acheyer la séparation des dernières
traces de narcotine.
ANDOUABD. — 4e édition. .626 •SUCS.
On sèche enfin le filtre à 100° ; la différence entre son poids et celui du
filtre vide donne la quantité de morphine contenue dans 50 gr. d’opium.
Si l’on veut connaître la proportion de narcotine, on soumet le chloroforme
à l’évaporation.

Ce procédé est très exact. M. Doux pense qu’on augmente encore sa
précision, en laissant déposer la morphine pendant 36 heures au lieu de 12,
et en employant deux ou trois fois plus de chloroforme pour soustraire la
narcotine.
2° Procédé de MM. Adrian et Gallois. — L’échantillon moyen d’opium étant fait, on en
pèse 5 gr. d’une part et 50 gr. de l’autre.Les 5 gr. sont délayés dans 50 gr. d’alcool à 70°, macérés pendant douze heures et
lessivés avec le même alcool, jusqu’à épuisement, pour déterminer le poids de la partie
insoluble.En même temps, on met macérer, dans une étuve chauffée à 25° ouSO0", les 50 gr. d’opium
déjà pesés et introduits dans un flacon taré avec 200 gr. d’alcool à 70°. On agite fréquemment
et, dès qu’on connaît la proportion centésimale du résidu insoluble de l’opium, on
verse dans le flacon une quantité d’alcool représentant la moitié de cette proportion. Quand
l’opium est complètement désagrégé, on] laisse refroidir le mélange pendant 12 heures
au moins ; on vérifie alors la tare du flacon, pour la rétablir avec de l’alcool, s’il y a eu
évaporation ; on filtre et on recueille 200 gr. de liquide correspondant à la partie soluble
de 40 gr. d’opium. On précipite la morphine par l’ammoniaque, on la lave à l’alcool à 40°,
on la sèche, on la traite par le chloroforme et on la sèche de nouveau, mais en prenant
soin de la laisser se déposer pendant 36 heures, avant de la recueillir.3° Procédé de M. Yvon. — 8 gr. d’opium sont dissous, à froid, dans 60 gr. d’eau
distillée. Le liquide est jeté sur un filtre ; on en recueille 40 gr. dans un flacon bouché à
l’émeri, puis 10 gr. dans un vase à précipité. Dans les 10 gr. on verse, au moyen d’une
burette graduée, assez d’ammoniaque pour qu’il y en ait un léger excès, sensible à l’odorat. Alors,
 les 54 gr. de soluté d’opium sont additionnés d’une quantité d’ammoniaque quadruple
de celle qui a été employée dans le premier essai. On agite pendant quelques instants et
on laisse reposer. On prépare ensuite le mélange suivant :Êther à 5C° 10 gr.Alcool à 90° 25On en mesure 10 c. cubes, que l’on ajoute, par fraction de 2 c. cubes eten agitant vivement
chaque fois, dans le flacon où la morphine a été précipitée. Celle-ci devient rapidement
grenue et cristalline. Le tout est versé dans un verre à précipité, abandonné à l’air pendant
quelques instants, et l’on y dirige un courant d’acide carbonique : l’éther est vaporisé, en
même temps la morphine se dépose en petits grains très blancs. Elle est recueillie sur un
filtre et lavée avec de l’eau contenant 20 °/0 du mélange éthéré ci-dessus. Lorsque l’égouttage
est achevé, on met l’entonnoir et son contenu sur une éprouvette graduée, et l’on
arrose le précipité avec de l’acide acétique dilué à 4 o/0 d’eau : l’affusion doit cesser, lorsque
le liquide s’écoule incolore et que le filtre ne contient plus qu’une poudre très blanche,
qui est de la narcotine. On complète ensuite, avec de l’eau ou une solution d’acide
sulfureux, un volume de 45 centim. cubes, on filtre et on examine la liqueur au polarimètre,
dans un tube de 0m,20. Le nombre des degrés saccharimétriques indique la proportion centésimale
de la morphine, si la solution ne contient pas do narcotine. Dans le cas contraire,
il faudrait agiter la solution avec du chloroforme, décanter ce dernier et recommencer
l’essai saccharimétrique. *Si l’on ne dispose pas d’un polarimètre, on précipite la morphine de sa solution acétique,
on la sèche et on la pèse.4° Procédé de MM. Portes et Langlois. — L’analyse comporte les opérations suivantes :1 » Prélever, sur un échantillon moyen, 7 gr. d’opium ;2° Peser 3 gr. de chaux éteinte ;3° Mesurer 70 c. c. d’eau distillée ; épister très soigneusement l’opium et la chaux, en
ajoutant le liquide par petites fractions, laisser macérer pendant 1/2 heure, en agitant de
temps en temps ;4 » Jeter le tout sur un filtre et recueillir 53 c. c. de liquide, dans un verre muni d’un
couvercle ; ' -5° Ajouter au liquide 10 c. c. d’éther et agiter ;OPIUM.6276° Dissoudre dans le mélange 3 gr. de chlorure d’ammonium en poudre, agiter et laisser
reposer pendant 2 heures ;7°Décanter l’éther, le remplacer parune nouvelle quantité,agiteretdécanter de nouveau ;S" Recueillir le précipité de morphine sur un filtre sans pli, de 10 centimètres de diamètre ;
laver le précipité et le vase avec un peu d’eau distillée froide ;9° Faire tomber le précipité dans le vase employé à la précipitation, au moyen d’un jet »
d’eau distillée (50 c. c. environ)  ;10° Ajouter 5 c. c. d’acide sulfurique à 76,17 p. 1000, et 4 gouttes de teinture de tournesol
neutralisée : si la solution devient rouge, l’opium ne contient pas 10  »/0 ue morphine ; estelle
bleue, le titre normal est dépassé ;11° Pour mesurer la quantité de morphine en plus ou en moins, il suffit :Si l’opium est pauvre, de verser goutte à goutte, avec une burette alcalimétrique, une
solution alcaline équivalente à l’acide sulfurique employé,Si l’opium est riche, de verser de môme de l’acide sulfurique.Dans les deux cas, le nombre des divisions utilisées, multiplié par 20, donne, en centièmes,
l’excès ou le défaut de morphine.5° Procédé de M. Schlickum. — On agite' pendant 12 heures, 3 gr. d’opium en poudre
avec 30 gr. d’un mélange à parties égaies d’eau et d’alcool. Le liquide, filtré, est additionné
d’ammoniaque, jusqu’à ce qu’il soit faiblement alcalin, et évaporé à moitié de son
poids. On rétablit avec de l’eau le poids primitif et on filtre. A 21i ;rj25 de la solution on
ajoute 5 gr. d’éther et 4 gr. d’ammoniaque ; on agite doucement le mélange pendant 5 à
6 heures. On enlève alors l’éther, et on filtre le reste sur un filtre double préalablement
équilibré. On lave la morphine sur le filtre avec 45 c. c. d’eau employés en deux fois, on la
sèche à 100° et on la pèse. Son poids doit être égal à 0sr,20 au minimum.
Pharmacologie. — De tous les médicaments, l’opium est peut-être le
plus utile à l’art de guérir. Connu dès la plus haute antiquité, il était employé
avec beaucoup de réserve par les Grecs et par les Romains’. Ce sont
les Arabes et, depuis eux, Paracelse et Sydenham qui ont surtout contribué
à fonder sa réputation médicinale et qui ont généralisé ses applications.
Il n’y a pas de substance qui revête des formes pharmaceutiques
plus multipliées : poudre (opium brut) , extrait aqueux, sirop, teinture
simple, teinture par fermentation (laudanum de Rousseau) , vin composé
(laudanum de Sydenham) , teinture acétique simple (vinaigre d’opium) ,
teinture acétique composée (gouttes noires) , potions, pilules, collyres, glycérés,
liniments, pommades, emplâtres, etc. II.fait partie de l’élixir parégorique,
de la poudre de Dover, de l’élecluaire diascordium, de la thériaque,
des pilules de cynoglosse et d’un nombre considérable de préparations officinales
et magistrales.

L’importance exceptionnelle de ce médicament fait au pharmacien un
devoir étroit de vérifier sa richesse en morphine et de n’employer que
celui qui offre le titre réglementaire. Il n’est pas possible d’admettre,
comme on l’a dit quelquefois, qu’on puisse remplacer ce produit par un
poids plus fort d’un opium pauvre en morphine. La morphine n’est pas,
à beaucoup près, le seul élément actif du suc du pavot ; aussi, changer les
doses d’opium prescrites pour la préparation d’un médicament, c’est changer
la composition de celui-ci.

Il est à peine besoin de faire remarquer que cette substance est toxique
et que, dès lors, son dosage doit être rigoureux ainsi que celui des préparations
dont elle est la base.

Depuis quelque temps, le commerce a introduit en Europe de l’opium
de consistance molle, renfermé dans des boîtes en fer blanc hermétiquement
closes. M. Perrens a reconnu que cet opium est irréprochable aussi
628 SUCS.
bien sous le rapport des caractères physiques, que sous celui de la richesse

en alcaloïdes : il a donné 11,70 % de morphine, à l’état sec.

§ 9. OPOPANAX.

Caractères. — L’opopanax, produit par l’Opopanax chironium Koch.
(Ombellifères) , a la forme de larmes irrégulières, peu volumineuses,
légères et friables, dont la couleur est rougeâtre, l’odeur forte et la saveur
acre et amère. Pelletier y a trouvé : une résine, une gomme, une huile volatile,
de l’amidon, de l’acide malique, etc.

La résine est rougeâtre, fusible à 65°, soluble dans l’alcool, l’éther, le chloroforme
etlesalcalis. Johnston lui assigne pour formule C40H24O14[C20H24O7].
L’huile volatile est d’un jaune clair, quand elle n’a pas été purifiée. Si on
la distille, elle fournit, à 250°, une essence incolore, très fluide, dont -la
densité est 0,974 et qui est colorée en vert par le chlorure ferrique. Le
thermomètre s’élève ensuite à 320° et le produit qui passe à cette température
est d’un beau verl-émeraude.

Pharmacologie. — L’opopanax jouit des propriétés toniques et anticatarrhales
des autres gommes-résines d’ombellifères. Il est peu usité. Sa
composition amylacée l’expose aux ravages des insectes, dont ses congénères
sont à l’abri.

§ 10. — SCAMMONEE.

Caractères. — La scamonnée d’Alep, extraite de la racine du Convolvulus
scammonia L. (Convolvulacées) , est en masses irrégulières, peu volumineuses,
friables et couvertes d’une poussière blanchâtre. Sa cassure est
poreuse, noire et brillante. Son odeur est faible et analogue à celle de la
brioche. Elle blanchit au contact de l’eau et de la salive ; elle offre une
saveur franche de brioche, dépourvue d’amertume, mais un peu acre au
bout d’un certain temps. Elle brûle, en se boursouflant, lorsqu’on l’introduit
dans une flamme, et elle s’éteint aussitôt qu’on l’éloigné du foyer de
chaleur. Elle contient une résine (Y. Résines proprement dites) , delà gomme
et une petite quantité d’amidon.

Essai. — La scammonée d’Alep de bonne qualité doit renfermer de
75 à 80 p. 100 de résine.

Pour s’assurer de son titre, on en prend 1 gramme, que l’on traite par
l’alcool à 90° bouillant ; on décante le liquide, on lave le résidu avec un
peu d’alcool chaud, on réunifies liquides et on les réduit à un petit volume,
par évaporation. On précipite alors la résine au moyen de l’eau
bouillante, on lave le précipité avec de nouvelle eau, on le sèche et on le
pèse. Son poids doit être de 75 à 80 centigrammes ; s’il est plus faible, le
produit n’est pas médicinal.

Pharmacologie. — La scammonée est un purgatif très énergique, dont
on a fait usage de toute antiquité. Les premiers médecins la considéraient
comme le meilleur des évacuants ; mais ils redoutaient l’intensité de son
action, et souvent ils cherchaient à l’affaiblir, en faisant subira ce produit
COPAHU. C29
des manipulations, à la suite desquelles il prenait le nom de diagrède. Les
diagrèdes ne sont plus usités, depuis longtemps.

On se sert presque toujours de la scammonée en poudre ; on l’administre
à très faible dose, en nature, ou dissimulée dans un biscuit ou dans une
émulsion. C’est une des gommes-résines que l’eau et surtout le lait émulsionnent
avec le plus de facilité. Elle fait partie d’un certain nombre de
médicaments à peu près oubliés, tels que les poudres comachine et caryocostine,
les pilules sine quibus, l’extrait panchymagogue, Yélecluaire diacarthame,
etc. On l’emploie encore dans l’eau-de-vie allemande, d&nsl’élecluaire
diaphoenix, dans la médecine Leroy, etc.

Soubeiran voulait qu’on cessât d’en faire usage, sous prétexte que la
quantité de résine, à laquelle sont dues ses propriétés médicinales, peut
varier de 8 à 85 p. 100. Si ce raisonnement était admissible, il faudrait renoncer
aussi au jalap, à l’opium, au quinquina et à toutes les substances,
dont l’élément actif n’est pas constant dans sa proportion. Il est toujours
possible de trouver de la scammonnée titrant 75 p. 100 de résine ; il n’y a
donc pas lieu de l’abandonner au profit de celle-ci, qui ne se prête pas
aussi bien qu’elle aux transformations pharmaceutiques.
b. — TÉRÉBENTHINES.
Les térébenthines sont des sucs résineux de, consistance fluide, représentant
une dissolution d’un ou de plusieurs principes résineux dans
une huile essentielle hydrocarbonée, ayant pour composition C2() H 10
[C10HJ6].

§ 1. COPAHU.
Baume, térébenthine ou oléo-résine de copahu.

Caractères. — Le suc résineux improprement appelé baume de copahu
est un liquide visqueux, transparent et d’un jaune clair, produit parles
Copaifera officinalis L., Guyanensis Desf., coriacea Desf., etc. (Légumineuses-Coesalpiniées).
Son odeur est forte et désagréable, sa saveur amère
et nauséabonde. Il se dissout dans l’alcool et dans l’éther ; la solution
alcoolique est un peu laiteuse, à cause de la présence d’une petite quantité
de résine indissoute. La magnésie calcinée solidifie le copahu, comme elle
solidifie la térébenthine du sapin (713). Mais, pour produire cet effet, elle
doit être hydratée ; la magnésie anhydre, mise en contact avec du copahu
non humide, n’en change pas la consistance (Roussin). Le copahu est formé
de 40 à 80 p. 100 d’essence, tenant en dissolution une résine amorphe et une
résine cristallisable nommée acide copahuvique.
L’acide copahuvique est incolore, inodore, soluble dans l’alcool, l’éther,
les huiles, le sulfure de carbone et l’ammoniaque. Ses cristaux appartiennent
au système orthorhombique et répondent à la formule C40H30O 4
[C20H80O 2] (H. Rose). Il donne naissance à des sels incristallisables, en
s’unissant aux alcalis. .

L’acide contenu dans le copahu de Maracaïbo est l’acide métacopahuvique ;
il a pour composition C44H 3404 [C22H3402).

La résine'amorphe offre une couleur jaune et une consistance visqueuse.
630 SUCS.
Elle ne se dissout bien que dans l’éther et dans l’alcool absolu. Elle dérive,
par oxydation, de l’huile essentielle et sa production est incessante,
dans le copahu exposé au contact de l’air. L’acide copahuvique, au contraire,
ne se forme que dans le végétal.
L’essence de copahu est un mélange de plusieurs principes immédiats.
C’est un liquide incolore, très mobile, offrant l’odeur propre au copahu.
Sa densité est 0,878. L’éther et l’alcool anhydre la dissolvent en toutes
proportions ; l’alcool aqueux en dissout beaucoup moins. Soumise à la distillation
fractionnée, elle fournit deux produits principaux : un lerpène
lévogyre (— 7°)  ; bouillant à 252-254°, dont la densité est 0,897 à 24° ; en
second lieu, un composé bouillant à haute température et non étudié
(Lévy).

Essai. — On falsifie quelquefois le copahu avec la térébenthine et les
huiles grasses, particulièrement avec l’huile de ricin, puis avec le baume
de Gurjun.
Le mélange de térébenthine n’est pas très aisé à démontrer. Pour le reconnaître,
on verse un peu de copahu sur du papier, puis on chauffe doucement.
L’odeur de térébenthine persiste la dernière et le résidu conserve
une certaine mollesse quand il y a fraude. Cette épreuve, toutefois, n’est
pas rigoureuse. Il est plus sûr de distiller le copahu avec de l’eau. L’essence
que l’on obtient ainsi ne doit pas entrer en ébullition au-dessous de 250°,
tandis que le térébenthène bout à 160°.

Plusieurs moyens ont été proposés pour rechercher la présence de l’huile
de ricin :
a. On fait bouillir 5 grammes de copahu dans un litre d’eau, jusqu’à ce
qu’il ne reste presque plus de liquide : le résidu est sec et cassant si le
copahu est pur, et il est d’autant plus mou que celui-ci contient plus
d’huile (Henry).
b. On mélange, dans un flacon, 8 grammes de copahu et 4 grammes de
solution de potasse au quart ; il se forme une masse crémeuse, qui se
sépare en deux couches, avec le copahu pur, et qui se convertit en une
masse gélatineuse transparente, avec le copahu additionné d’huile
(Blondeau).
c. Quand on agite 1 gramme d’ammoniaque à 22° avec 2^,5 de copahu
pur, le mélange devient limpide en peu d’instants ; il resterait opaque, en
présence de l’huile de ricin (Planche).
d. L’hydrocarbonate de magnésie produit la même transparence ou la
même opacité, lorsqu’on le délaie dans 4 fois son poids de copahu pur ou
huileux (Blondeau).
e. On chauffe, entre 40 et 50°, 1 p. de copahu et 4 p. d’alcool ; on laisse
refroidir et on enlève la couche supérieure du liquide, qui tient en dissolution
l’huile de ricin, si le copahu en renferme (Flûckiger).
f. On peut encore déposer 1 goutte de copahu sur une feuille de papier
et la chauffer, pour volatiliser l’essence qu’elle contient. La résine de
copahu forme une tache translucide, qui se trouve encadrée par un cercle
huileux, si le copahu a été mélangé d’huile de ricin (Berzélius).
COPAHU. 631g. Siebold préfère dessécher 1 p. environ de copahu, sur un verre de
montre. Le résidu est friable etpulvérisable, si le baume ne contient pas
d’huile.
h. Le baume de Gurjun peut être reconnu aux caractères suivants : il
ne se dissout pas dans l’éther et le pétrole (Hager)  ; son essence, dissoute
dans le sulfure de carbone et acidulée avec 1 goutte d’un mélange à parties
égales d’acides azotique et sulfurique, prend une riche couleur violette
(Flûckiger).
i. Le baume de copahu mélangé à 1,5 volume d’alcool doit rester limpide ;
trouble, il contient de la résine, de la colophane, du baume de Gurjun
ou certaines huiles grasses. La solution précédente, additionnée d’une fois
et demie son volume du même alcool, se trouble fortement. Si elle reste
limpide, le copahu contient : huile de ricin, térébenthine ou essence de
térébenthine (Hager).

Pharmacologie. — Le copahu est un anticatarrhal très efficace, mais
dont la saveur insupportable a considérablement restreint l’usage. On l’administre
encapsules, en pilules, en potion (potion de Choppart) , en opiat
et en lavement.

Les pilules de copahu sont préparées tantôt avec le copahu liquide,
tantôt avec le copahu solidifié. Lorsqu’on éprouve de la difficulté à faire
prendre à ce médicament une consistance ferme, au contact de la magnésie,
il faut, suivant le conseil de Roussin, l’agiter avec 1/20 de son poids
d’eau et séparer soigneusement l’excès du liquide, qui conserverait au produit
solidifié une consistance molle. Malgré cette précaution, vingt-quatre
heures, au moins, sont nécessaires pour amener une solidification complète
à froid. M. Rabot l’obtient en quelques minutes, en chauffant au bainmarie
le mélange de copahu et de magnésie calcinée.

Il est mauvais de durcir ainsi le copahu ; il devient indigestible. Mieux
vaut suivre la formule ci-après donnée par M. Dieterich :
Copahu 10 parties.Glycérine 2Sucre pulvérisé 10Magnésie calcinée 10Poudre de réglisse 10
La masse contient 25 p. 100 de copahu et ne perd pas la propriété de se
ramollir dans l’eau tiède.

L’incertitude qui règne encore sur la part afférente à chacun des principes
du copahu, dans l’action de ce médicament, fait quelquefois employer
séparément la résine ou l’huile essentielle, au lieu du produit tout entier.
Toutefois, l’usage de ces substances isolées est peu fréquent ; l’essence, en
particulier, rend plus de services à la parfumerie qu’à la médecine.

Sous le nom de pulvo-copahu, M. Caries a proposé le mélange suivant :
Copahu solidifiable .• • 200 gr.Résine de copahu (1).  ! 5°Magnésie décarbonatéo • 100(1) 11 est facile de préparer cette résine, en faisant bouillir le copahu avec de l’eau, jusqu’à
ce que l’essence soit dissipée.632 . SUCS.
La résine, préalablement concassée, est liquéfiée à une douce cbaleur
dans le copahu, puis la magnésie est incorporée au mélange. Lorsque la
masse est bien homogène, on la coule sur un marbre ; quelques heures
après, elle peut être pulvérisée, par trituration, et passée au tamis
de soie.

Le pulvo-copahu peut être pris dans du pain azyme, dans du lait, etc. Il
offre une odeur très faible, que l’on peut masquer, au besoin, par l’addition
de quelques gouttes d’une huile essentielle agréable. Cette précaution
est généralement inutile, d’autant plus que le parfum propre â l’essence
ajoutée disparaît assez vite, lorsqu’on conserve le médicament.

§ 2. TÉRÉBENTHINE DU MÉLÈZE. . . .
Térébenthine de Venise, térébenthine suisse, térébenthine fine.

Caractères. — La térébenthine du mélèze est produite par le Larix
europoea DC. (Conifères). Elle se distingue de la précédente en ce qu’elle
n’est pas siccative, qu’elle se dissout entièrement dans 5 fois son poids
d’alcool à 85° et qu’elle n’est pas solidifiable par la magnésie. Son odeur
n’est pas aussi agréable que celle de la térébenthine du sapin ; sa couleur
est pâle et sa saveur, très amère, laisse une âcreté persistante à la gorge.
Elle fournit de 30 à 45 p. 100 d’une essence isomérique du térébenthène.

Pharmacologie. — La térébenthine du mélèze n’est pas siccative ;
c’est pour cette raison que le Codex l’introduit dans les onguents, en général.
Elle est impropre à la confection des pilules solidifiées par la
magnésie. Lorsqu’on en fait usage, à l’intérieur, c’est surtout à l’état de
térébenthine cuite.

Pour obtenir la térébenthine cuite, on fait bouillir, dans une capsule d’argent
ou de cuivre étamé, la térébenthine du mélèze avec 20 à 30 fois son
poids d’eau pure, jusqu’à ce qu’une portion de résine, jetée dans l’eau
froide, y prenne une consistance plastique dure (Codex).

Ce produit n’est employé qu’en pilules ; il est jaunâtre, cassant, inodore
et susceptible de se ramollir facilement à la chaleur. Sa composition est
analogue à celle delà colophane (V. Térébenthine du pin maritime).

§ 3. TÉRÉBENTHINE DU PIN MARITIME. -
Térébenthine de Bordeaux.

Caractères. — La térébenthine du pin (Pinus jnnaster Sol., Conifères) 
est épaisse, grenue, totalement soluble dans l’alcool et solidifiable par le
trente-deuxième de son poids de magnésie calcinée. Elle sèche très rapidement
au contact de l’air. Son odeur est forte et désagréable, sa saveur
offre plus d’amertume que celle des autres produits similaires. Lorsqu’on
la conserve dans un vase bouché, elle abandonne peu à peu un dépôt cristallin,
en grande partie formé d’acide pimarique. L’analyse y constate
environ 25 p. 100 d’essence, une résine neutre et trois résines acides
TEREBENTHINE DU PIN MARITIME. 633homériques, nommées : acide pimarique, acide innique, acide sylvique
C40H30O4,[C20H3 »O2].

Pharmacologie. — La térébenthine de Bordeaux est repoussée parle
formulaire légal et ne doit, en conséquence, faire partie d’aucune préparation
médicinale. Mais on en dérive plusieurs produits usités en pharmacie,
qui sont : la colophane, la poix-résine, la poix blanche, le galipot, la poix
noire et le goudron végétal.
a. Le galipot est une substance résineuse, résultant de la dessiccation
spontanée de la térébenthine, qui coule sur les troncs des pins après
la récolte. Il est solide, jaunâtre et soluble dans l’alcool, Il contient une
faible proportion d’essence, qui lui communique l’odeur atténuée de la
térébenthine.

Pour le purifier, on le fait fondre à une douce chaleur et on le passe
avec expression à travers une toile, avant de le faire entrer dans un
médicament (Codex).
b. La colophane est le résidu de la distillation sèche de la térébenthine.
Elle est amorphe, friable, transparente, de couleur rouge brune et elle
présente une cassure conchoïdale. Sa densité est 1,07. Elle est inodore,
soluble dans l’alcool, l’éther, le chloroforme et les huiles. Elle fond vers
90°. On y admet la présence des acides pimarique, pinique et sylvique.
Suivant M. Maly, elle n’est composée que d’acide abiétique anhydre
C88H64O10[C44H64O5].

Généralement elle est pure ; dans le cas contraire, on la purifie par
fusion et par filtration sur une toile. Cette résine entre dans la composition
de la poudre hémostaslique et dans celle de plusieurs onguents.

Lorsqu’on la soumet à la distillation sèche, elle donne une huile légère,
vive essence des Anglais, une huile plus lourde nommée rétinol, rosinol et
huile de résine, en dernier lieu un goudron.
Le rétinol ou rosinol est seul appliqué aux usages médicaux. C’est un
liquide d’un jaune clair, neutre ou légèrement acide, doué d’une odeur
et d’une saveur faibles et sui generis. Il représente un mélange complexe
de carbures saturés, de térébène, de colophène, de phénol, de crésylol,
etc. Il dissout facilement les huiles pyrogénées, les baumes et les phénols.
Ses propriétés physiologiques sont celles du copahu et des antiseptiques.
On l’administre en capsules, à l’intérieur ; à l’extérieur il sert de topique.

c. On obtient la poix-résine ou résine jaune, en agitant fortement,
avec de l’eau, le résidu de la distillation de la térébenthine. La colophane
prend alors un aspect jaune et opaque ; sa cassure est souvent
humide et parsemée de petites cavités. Elle fait partie des emplâtres de
Vigo et de gomme ammoniaque.
d. Sous le nom de poix blanche, on désigne un mélange de galipot
ou- de poix-résine avec de la térébenthine de Bordeaux, mélange que
l’on blanchit en l’agitant avec de l’eau, lorsqu’il est fondu. La poix blanche
offre une odeur forte de térébenthine de pin et une saveur amère. On
l’introduit dans les emplâtres de ciguë, d’acétate de cuivre, d’André de la
Croix, diachylon, etc.
634- SUCS.c. La poix noire est la térébenthine altérée, qui coule lorsqu’on brûle
doucement, dans un fourneau sans courant d’air, la paille à travers
laquelle on a filtré la térébenthine et les fragments provenant des
entailles faites au tronc des pins. La résine fondue gagne la partie inférieure
du four, où elle est surnagée par un liquide noirâtre (huile de poix) ,
dont on la sépare avec soin. On concentre ensuite la poix dans des chaudières,
jusqu’à ce qu’elle devienne cassante, quand on la refroidit brusquement.
Elle est alors très noire, fragile à froid et facile à ramollir à la
chaleur de la main. Elle n’est pas entièrement sèche, car elle prend, à la
longue, la forme des vases qui la contiennent.

Pour la purifier, on la fond avec précaution et on passe le liquide à la
toile (Codex). En cet état, la poix noire fait partie de l’onguent basilicum
et de l’onguent de la mère. Elle sert encore, mais de plus en plus rarement,
à préparer un onguent contre la teigne, dont on fait une calotte
destinée à arracher les cheveux des teigneux.
f. Le goudron végétal, dont on fait usage en médecine, est fourni par
la distillation sèche, lente et imparfaite des pins qui ne produisent plus
de térébenthine. On réalise cette distillation, dans des fours semblables
à ceux qui servent à fabriquer la poix noire. Le goudron que l’on obtient
est accompagné d’un liquide noir, analogue à l’huile de poix et que l’on
rejette comme elle. La composition de ce produit est extrêmement complexe,
ainsi que l’atteste la nomenclature suivante qui comprend, il est
vrai, des principes dont la nature n’est pas encore bien définie :
Résines altérées.Térébenthène et homologues.Benzine.Toluène.Xyléne.Styrolène.Phénol.Crésylol.Xylénol.Acide acétique.— oxyphénique.
Gaïacol.
Homopyrocatéchine.Créosol.Acétate de méthylc.Acétone.Alcool méthylique.Oxyde de niésityle.Cumène.Créosote.Capnomore ?Pyroxanthogène.Picamare ?Cédrirète ?Pittacalle ?
La consistance du goudron varie de l’état pâteux à l’état liquide,
suivant l’origine du produit. Le goudron de Norwège offre tous les
intermédiaires entre ces deux consistances ; celui des Landes est plus
uniforme et d’une fluidité moyenne, c’est pourquoi M. Adrian en conseille
l’usage exclusif. Lefort s’est assuré, que la provenance n’a pas d’influence
sensible sur la qualité des goudrons ; il recommande seulement de n’employer
aux préparations pharmaceutiques, que le goudron demi-liquide,
sa composition étant moins variable que celle des autres sortes.

Ce médicament doit être lisse, homogène, de couleur brune par réflexion
et rouge-brun par transparence. Il offre une odeur forte de produits
empyreumatiques et en même temps une odeur aromatique végétale. Les
acides libres qu’il contient lui communiquent une réaction très acide. On
TÉRÉBENTHINE DU SAPIN. 635
l’emploie fréquemment, en médecine, sous forme de solution dans l’eau
ou dans du sirop de sucre, de glycéré, de pommade et de fumigation.

Magnes-Lahens a proposé de substituer au.goudron naturel, dans la
plupart de ces préparations, le goudron pulvérulent, qu’on peut préparer
en triturant 1 partie de goudron avec 2 parties de charbon de bois
finement pulvérisé ou, mieux, avec 2 parties de sciure de sapin du nord.
Le mélange est très maniable ; il ne salit pas les surfaces qu’il touche et il
peut être conservé longtemps sans altération au contact de l’air.

En 1880, M. Ciullini a conseillé l’usage d’un extrait aqueux de goudron,,
saturé par la magnésie, qui ne semble pas appelé à modifier la thérapeutique
de ce produit.

Le goudron est quelquefois fraudé, dans le commerce, avec le goudron
de bois non résineux et avec le goudron de houille.
Le goudron de bois non résineux provient de la distillation du hêtre, du
chêne, du peuplier et de plusieurs autres arbres non résineux. Il est plus
noir et plus liquide que le goudron des conifères, sa composition n’est
plus la même ; on y trouve de la naphtaline et de la paraffine, mais les
produits de la décomposition de la térébenthine y font nécessairement
défaut. On doit l’écarter de l’officine.

Quand au goudron de houille, en anglais coal-tar, il s’éloigne bien plus
encore du goudron résineux ; il.est alcalin, très liquide, noir et brillant ;
la confusion entre ces deux substances n’est donc pas plus possible que
leur substitution. Mais on se sert quelquefois du coal-tar, à titre d’antiseptique
et de désinfectant. MM. Demeaux et Corne, qui l’ont préconisé en
1860, en font, en le mélangeant à du plâtre, une poudre très divisée, que
l’on transforme, au moment du besoin, en pâte plus ou moins solide, à
l’aide de l’huile d’olive.

M. Le Beuf prépare, sous le nom de coal-tar saponiné, une émulsion de
goudron de houille dans la teinture de saponiné. Cette émulsion est
d’une application infiniment plus facile que celle de la poudre de
MM. Demeaux et Corne.

§ 4, TÉRÉBENTHINE DU SAPIN.
Térébenthine au citron, térébenthine de Venise ou d’Alsace.

' Caractères. —Cette térébenthine coule du tronc de l’Abïes pectinataLC.
(Conifères). Elle est liquide, peu colorée, d’une odeur très suave, analogue
à celle du citron, d’une saveur légèrement acre et amère, incomplètement
soluble dans l’alcool. Lorsqu’on l’abandonne à l’air libre, elle se dessèche
très promptement ; en même temps, elle prend une teinte jaune de plus
en plus prononcée. Elle devient solide, quand on y mélange un seizième
de son poids de magnésie calcinée, par suite de la combinaison de son
principe résineux acide avec l’oxyde métallique. Ce principe résineux
porte le nom d’acide abiétique ; il est accompagné d’une résine neutre,
appelée abiétine, et de 10 à 25 p. 100 d’essence.
L’abiétine cristallise facilement, en pyramides à base rectangulaire,
636' SUCS.
inodores, insipides, insolubles dans l’eau, solubles dans l’alcool, l’éther,
l’huile de naphle et l’acide acétique pur. Les alcalis ne l’attaquent pas.
Elle fond à une basse température, en un liquide incolore, de consistance
huileuse (Caillot).
L’acide abiétique est bibasique, cristallisable en lamelles pyramidales
à 5 facettes et fusible à 165°. 11 se dissout dans l’alcool, l’éther, la benzine,
le chloroforme et le sulfure de carbone. Sa composition répond à la
formule C88HC4Oi0[C44HC4OB] (Maly).

Pharmacologie, — La térébenthine du sapin est la plus belle et la
plus suave de toutes. Le Codex la désigne pour la préparation du sirop et
des pilules de térébenthine. Elle doit cette dernière application à la facilité
avec laquelle on peut la solidifier, soit par la magnésie, soit par le carbonate
magnésien. Il est bien préférable de l’administrer sous la forme
de capsulés, pour les raisons indiquées à propos du copahu.
c. — RÉSINES PROPREMENT DITES.
Cette désignation comprend tous les sucs résineux, qui ne contiennent
pas d’huile volatile et ceux qui en renferment une proportion trop faible
pour perdre entièrement la consistance solide.

§ 1. MASTIC.

Caractères. — Le mastic est le suc d’un pistachier (Pislacia lentiscus
L., Térébinthacées-Anacardiées). Il se présente en petites larmes jaunâtres,
arrondies ou irrégulières, recouvertes d’une poussière blanchâtre et dont
la cassure est vitreuse. Il se ramollit facilement sous la dent ; son odeur
est légèrement aromatique, sa saveur douce et agréable.

L’alcool ne le dissout pas entièrement ; il est, au contraire, totalement
soluble dans l’éther froid et dans l’essence de térébenthine chaude ; ces
derniers véhicules permettent de le distinguer de la sandaraque, qui se
dissout seulement dans l’alcool. L’acide sulfurique le dissout en prenant
une teinte rouge foncée. L’ammoniaque le gonfle d’abord, puis elle le
dissout. Suivant Johnston, le mastic est formé de deux résines isoméri-
ques, dont l’une, nommé maslicine. est neutre, insoluble dans l’alcool
faible, soluble dans l’alcool concentré bouillant, tandis que l’autre est
acide et soluble dans l’alcool froid. On y trouve encore des traces d’une
essence non étudiée.

Pharmacologie. — Le mastic n’est guère employé en médecine. Avec
sa solution éthérée on imprègne parfois du coton, qui sert à remplir les
cavités dentaires creusées par la carie.

§ 2. PODOPHYLLIN.
Podophylline, Résine de podophylle.

Préparation. — Pour obtenir la substance résineuse généralement
POIX DE BOURGOGNE. 637
nommée podophylline ou podophyllin, on épuise, par déplacement, au
moyen d’alcool à 80°, la racine du Podophyllum pellalum (BerbéridacéesPodophyllées) ,
préalablement séchée et pulvérisée. La solution alcoolique
est ensuite évaporée, à consistance sirupeuse, et versée dans 3 fois
environ son volume d’eau froide. Le mélange se trouble ; la résine qui se
dépose est recueillie sur un filtre, lavée à l’eau distillée et séchée à la
température de 30° au plus (Codex).

Caractères. — Le podophyllin est pulvérulent, léger, de couleur jaune
verdâtre ou brune, suivant le volume et la température de l’eau employée
à sa précipitation (Lloyd). Son odeur est vireuse, sa saveur acre et
amère. L’eau ne le dissout pas, mais il est entièrement soluble dans
l’alcool et dans les essences. Lorsqu’on le chauffe, il fond, puis il brûle,
en laissant un charbon léger, presque exempt d’éléments minéraux.
Traité par les solutions alcalines, il se dissout en partie, en prenant une
teinte verte.

Suivant Podwyssotzki, c’est un mélange : d’acide podophyllique amorphe,
de podophyllo-quercitine cristallisable en aiguilles jaunes, de picrofjodophylline
cristallisable en aiguilles déliées et de podophylloioxine. Les
propriétés médicinales de la résine résideraient dans les deux derniers
principes immédiats. La podophyllotoxine serait même toxique. Le
Dr Kûrsten regarde la podophyllotoxine comme un corps complexe. Il en
a extrait un corps cristallisé, très actif, soluble dans la benzine, auquel il
assigne la formule (C4GH2401S + 2H202[C23H 2409 -f-2H20].

Pharmacologie. — Le. podophyllin est un purgatif énergique et un
irritant assez violent. Il est utile de prendre des précautions, lorsqu’on le
pulvérise. On le prescrit habituellement en pilules, à des doses qui
n’excèdent guère 5 centigrammes.

M. Dobell préfère l’administrer en solution alcoolique (teinture de
podophyllin) , dont voici la formule :
g"--Podophyllin 0.10Alcool rectifié GO.00Essence de gingembre 2 gouttes.
A prendre par cuillerée à thé, dans un verre d’eau, le soir au moment
du coucher.

§ 3. POIX DE BOURGOGNE.
Poix jaune.

Caractères. — La poix de Bourgogne est le suc résineux du faux sapin
(Abies excelsa Lam., Conifères). Elle est demi-fluide, au moment où elle
sort de l’arbre, mais elle se dessèche au contact de l’air. Elle offre alors
une couleur jaune, une odeur de térébenthine, forte sans être désagréable,
et rappelant celle du castoréum. Sa saveur n’est pas amère. Elle
est cassante et cependant elle prend, à la longue, la forme des vases qui
la contiennent. L’alcool la dissout incomplètement.

Essai. — On substitue fréquemment la poix blanche à la poix de
638 ' SUCS. •
Bourgogne, dans le commerce ; cette fraude se reconnaît aux caractères
suivants : la poix blanche est très amère et entièrement soluble dans
l’alcool : la poix de Bourgogne possède une saveur douce et parfumée, elle
ne se dissout que partiellement dans l’alcool.

Pharmacologie. — La poix de Bourgogne sert de base à un emplâtre
du même nom, dont l’usage est assez fréquent. Elle fait également partie
de plusieurs autres compositions emplastiques.

. § 4. RÉSINE ÉLÉMI.

Caractères. — La résine élémi, fournie par le Canarium commune L.
(Burséracées) ,et par plusieurs autres térébenthines, est jaunâtre, demitransparente
et molle, quand elle est récente ; elle prend, en vieillissant,
une consistance sèche, cassante même, et une couleur jaune plus foncée.
Sa saveur est d’abord douce, puis fortement amère ; son odeur est
agréable, elle ressemble à celle du fenouil. Elle se dissout, en totalité,
dans l’alcool bouillant et en partie seulement dans l’alcool froid. Sa
densité est 1,08. Elle contient 60 p. 100 de résine amorphe, 24 p. 100 de
résine cristallisable, 12 p. 100 d’esse ??ce (Bonaslre)  et de très petites quantités
d’acide élémique C,0H4CO8[C35H4CO''] et de brioidine (C20H,6) 23H 202
[(Ci0H16) 23H2O].
La. résine amorphe est très soluble dans l’alcool ; elle fond à 170° et elle
a pour formule C40H30O4[C20H3°O 2] (Johnston).

La résine cristallisable, nommée êlémine par Bonastre, est isomérique
avec l’amyrine, que Baup a retirée d’une variété d’élémi. Elle cristallise
en aiguilles satinées, très brillantes, insolubles dans l’eau, solubles dans
l’éther et dans l’alcool chaud. Elle a pour composition C40H32O2[C20H32O]
(Johnston).
L’essence d’élémi est un carbure d’hydrogène de la formule C20H16[CioH16],
bouillant à 174°. Elle est incolore et elle dévie fortement à gauche la lumière
polarisée. Sa densité est 0,849.

Pharmacologie. — La résine élémi n’est point employée seule, en
médecine ; mais elle entre dans la composition de l’alcoolat de Fioravanii,
des onguents d’Arcoeus et de styrax, des emplâtres vésicatoire, aggluiinatif,
d’André de la Croix, etc. - -

§ 5. RÉSINE DE GAIAC.

Préparation. — Cette résine est généralement extraite du tronc du
gaïac officinal (Guajacum officinale L., Rutacées-Zygophyllées) , soit par
incisions, soit par l’action de la chaleur ; mais on peut la préparer dans
les laboratoires. Pour cela, on râpe le bois du gaïac et on épuise la poudre,
au moyen de l’alcool. On distille en grande partie la liqueur, pour en
retirer l’alcool, et on précipite par l’eau la résine dissoute dans le résidu.
On lave la résine à l’eau chaude, tant que l’eau de lavage est odorante ou
colorée, puis on sèche le produit.
RÉSINE DE GAIAC. 639
Caractères. — La résine de gaïac est brune, quand elle a été conservée
dans l’obscurité ; elle devient verte, sous l’influence de la lumière solaire.
Elle est soluble dans l’alcool, dans l’éther et dans les alcalis ; l’essence de
térébenthine froide la dissout à peine ; les huiles grasses ne la dissolvent
pas. Mise en contact avec l’acide sulfurique, elle fournit une solution rouge,
dans laquelle l’addition de l’eau détermine la formation d’un précipité
violet. Elle est douée d’une âcreté très prononcée ; son odeur se rapproche
de celle du benjoin.

Les agents oxydants font prendre à sa solution alcoolique une couleur
bleue ou verte. Ainsi, le chlore lui communique une teinte bleue. L’ozone
et l’iode ne la modifient pas sensiblement, quand ils sont secs ; mais si on
ajoute au mélange un peu d’eau, il devient bleu instantanément. L’azote,
la gomme, le perchlorure de fer, le chlorure cuivrique, déterminent aussi
sa coloration en bleu ; la matière colorante fournie par le perchlorure de
fer passe au violet, en présence de l’hyposulfite de sodium. L’acide azotique
fumant la colore en vert ; si l’on ajoute un peu d’eau à la liqueur,
elle tourne au bleu et elle abandonne un précipité vert ; une plus grande
quantité d’eau donne un précipité bleu et une liqueur brune. La résine
elle-même, triturée avec du savon, puis avec du chlorure mercurique, offre
une nuance bleue.

Cette résine a été l’objet d’un grand nombre de recherches chimiques.
M. Hadelich y a rencontré les principes suivants : acides gaïaréiique, gaïaconique
et gaïacique, résine, gomme, matière colorante, etc.
L’acide gaïaréiique ou résino-gaïacique C4oH20O8[C20H2GO 4] cristallise en
aiguilles incolores, fusibles entre 75°'et 80° et inaltérables. Il ne bleuit ni
par le chlore, ni par l’acide nitrique ; mais il est coloré en vert, par le
chlorure ferrique. Il est lévogyre et bibasique. L’acide sulfurique le dissout
en prenant une teinte d’un rouge vif ; l’eau précipite de la solution un
produit blanc (Hadelich).
L’acide gaïaconique est incristallisable, insoluble dans l’eau, soluble dans
l’éther et lévogyre. Il fond à 100°. Sa composition correspond à la formule
C38H22012[C !9H220G] (Hadelich).
L’acide gaïacique ressemble à l’acide benzoïque. Il est très soluble dans
l’alcool et dans l’éther et volatil ; on le purifie par sublimation. Deville
le représente par la formule C12Hs06[CGH803].

La matière colorante est jaune, azotée, faiblement acide et cristallisable
en octaèdres à base carrée. Elle se dissout facilement dans l’alcool, dans
l’éther et dans les alcalis, à peine dans l’eau et dans la benzine. Elle est
soluble aussi dans l’acide sulfurique pur, qu’elle colore en bleu d’azur
(Hadelich).

Essai. — Le commerce mélange parfois la colophane à la résine de

gaïac.

Pour reconnaître cette fraude, on traite par l’essence de térébenthine
la résine préalablement pulvérisée. L’essence ne dissout pas la résine de
gaïac, tandis qu’elle dissout la colophane et qu’elle l’abandonne sous forme
de tache transparente, quand on évapore quelques gouttes de la dissolution
640 SUCS.
sur une feuille de papier. S’il y a substitution totale de la colophane
à l’autre résine, on la découvre facilement, en constatant l’absence des
colorations spéciales, que les oxydants communiquent à celles-ci.

Pharmacologie. — La résine de gaïac est un stimulant énergique ; on
l’associe presque toujours à des médicaments susceptibles d’atténuer son
action irritante. Lorsqu’on la prescrit en pilules, on y mélange du savon
ou des extraits. Pour la donner en potion, on la délaie dans un jaune
d’oeuf ou dans un mucilage de gomme arabique. Sa teinture alcoolique est
moins usitée que celle du gaïac même.

Schoenbein a démontré que la solution alcoolique de cette résine, additionnée
de sulfate de cuivre, se colore en bleu au contact de l’acide prussique
et que cette même solution] bleuit encore, en présence de l’eau
oxygénée et des globules rouges du sang. Ces faits ont conduit à employer
la résine de gaïac comme réactif du sang et de l’acide prussique, dans les
recherches toxicologiques. Mais des travaux plus récents ont amoindri la
valeur de ce réactif, en prouvant qu’il bleuit sous des influences multiples
(V. Acide cyanhydrique).

§ 6. RÉSINE DE JALAP.

Préparation. — La préparation de cette résine consiste à l’enlever au
jalap (Ipomoea pur g a,Ha^ne, Convolvulacées) , au moyen de l’alcool, et à la
précipiter ensuite par l’eau :
Racine de jalap concassée 1000 gr.. Alcool à 9U° 6000'
On place le jalap sur un tamis de crin, on le fait macérer pendant deux
jours dans l’eau, afin d’en retirer les principes solubles dans ce liquide,
et on exprime fortement. On met le marc à macérer pendant quatre jours
dans les deux tiers de l’alcool, on passe avec expression et on répète le
même traitement avec le reste de l’alcool. On réunit les dissolutions
alcooliques et, après les avoir distillées, pour en extraire la partie spiritueuse,
on verse dans l’eau bouillante le résidu de la distillation. On laisse
reposer, on décante, et on lave la résine précipitée, jusqu’à ce que l’eau
de lavage sorte incolore. On distribue alors la résine sur des assiettes et
on la fait sécher à l’étuve (Codex).

La résine ainsi obtenue est brune ; pour l’avoir blanche, on la dissout
dans l’alcool, en présence du charbon animal, on filtre, on distille et on
précipite la résine par l’eau bouillante.

Caractères. — La résine de jalap, préparée suivant les indications du
Codex, est brune et d’une saveur acre et légèrement aromatique. Elle est
composée de deux résines, nommées convolvuline et jalapine.

La convolvuline C62Hî0O32[C31H: ;0O 16] est incolore, inodore, transparente,
soluble dans l’alcool et insoluble dans l’eau et dans l’éther. Son point de
fusion est inférieur à 100°, quand elle est humide, et il s’élève à 141°,
lorsqu’elle est sèche. Une chaleur de 155° la déco^nposëTSL^acide

/.-oc- , v-.\
RESINE DE JALAP. 641
chlorhydrique la dédouble en glucose et en acide ' convolvulinolique
C26H240G[C,3H2403]. Elle forme, en poids, environ les 7/10 de la résine du
jalap tubéreux. ,

La jalapine C68H56032[C34H6G016] est soluble dans l’éther, l’alcool, la
benzine, le chloroforme et l’esprit de bois. Les alcalis la dissolvent également,
mais en la convertissant en acide jalapïque CG8H50O3e[C34H59O18]. Les
acides la changent en glucose et en jalapinol C04H62O14[C32HC2O 7] (Mayer).

Essai. — La résine de jalap du commerce est souvent fraudée avec la
colophane et la résinede gaïac.

La colophane peut être isolée au moyen de l’essence de térébenthine,
qui la dissout sans toucher à la résine de jalap.

Pour reconnaître la résine de gaïac, il existe divers moyens :
a. On dissout la résine à essayer dans un peu d’alcool à 90°, on ajoute
à la liqueur 2 ou 3 gouttes d’ammoniaque, puis 2 ou 3 gouttes d’une
solution saturée de sulfate de cuivre. Il se produit un précipité vert-pomme,
en présence de la résine de gaïac seulement (/. Bouis).
b. La même solution alcoolique, additionnée de 2 ou 3 gouttes d’acide
prussique médicinal et d’autant de solution de sulfate de cuivre, prend
une belle couleur bleue, dans le cas d’un mélange avec la résine de gaïac
(J. Bouis).
c. On triture 20 centigrammes de savon amygdalin avec 5 centigrammes
de résine suspecte, puis avec 5 centigrammes de chlorure mereùrique. Le
produit devient bleu, s’il contient de la résine de gaïac, et il communique
la même nuance à l’alcool dans lequel on le dissout (Malines). Suivant
M. J. Regnauld, la coloration bleue n’est manifeste qu’avec une proportion
de résine de gaïac égale à 1/5, et alors l’alcool est coloré en vert et non en
bleu.
d. On trempe dans une solution de résine de jalap un fragment de
papier à filtrer blanc, on le sèche et on le touche avec l’acide azotique.
Il devient rouge, s’il est imprégné d’un mélange de résines de gaïac et de
jalap.
e. L’acide nitrique, versé directement sur la résine de jalap, la dissout
avec effervescence et en prenant une teinte rouge, si elle renferme de la
résine de gaïac.
f. La résine de jalap pulvérisée et agitée dans un tube, avec de l’ammoniaque
pure, donne une solution très mousseuse, en présence de la résine
de gaïac.

Pharmacologie. — La résine du jalap est un purgatif drastique, que
l’on administre en poudre, en pilules et sous forme d’émulsion. C’est le
principe actif de la poudre de jalap, on doit donc lui attribuer, en partie,
les propriétés médicinales de la teinture de jalap composée, de la médecine
Leroy, etc. Elle s’émulsionne, avec quelque difficulté, au moyen de la
gomme ou du jaune d’oeuf. M. Barateau conseille de la diviser, en l’épistant
avec du sucre et des amandes ; son procédé est recommandé par Soubeiran.
41
ANDOUAUD. — 4° édition.642 SUCS.
§ 7. RÉSINE DE SCAMMONÉE.

Préparation. — 1° On extrait cette résine de la scammonée au moyen
de l’alcool :
Scammonée en poudre grossière 1000 gr.Alcool à 90" 3000Poudre de charbon animal Q. S.
On fait macérer, pendant quatre jours, la scammonée avec les deux tiers
de l’alcool, dans un flacon bouché, que l’on agite de temps en temps. On
décante, on verse le reste de l’alcool sur le résidu et on laisse macérer
comme la première fois. Les liqueurs réunies sont mises en contact avec
le charbon animal, pendant plusieurs jours et en agitant souvent. On
filtre, on distille le liquide et on fait sécher à l’étuve, sur des assiettes, la
résine obtenue (Codex).
. 2° Si l’on veut avoir de la résine pure, il faut épuiser la scammonée par l’alcool bouillant
et saturer exactement, par quelques gouttes d’acide sulfurique, la liqueur colorée que l’on
a ainsi obtenue. Le mélange se trouble aussitôt, une laque foncée se dépose et la solution
surnageante devient incolore. On la distille, pour en retirer l’alcool, puis on évapore le reste
et on sèche le résidu à 102° (Perret).
Caractères. — La résine de scammonée est blanche, ou à peine colorée,
légèrement odorante et d’une saveur presque nulle. Elle est soluble
dans l’alcool, l’éther, le chloroforme, le benzol, l’essence de térébenthine
et l’ammoniaque. La solution ammoniacale est d’un vert foncé.

Cette résine contient un glucoside, la scammonine, et un acide volatil,
qui est, suivant M. Spirgatis, l’acide butyrique ou l’acide valérique et
qu’on ne peut enlever que par des lavages à l’eau bouillante, prolongés
pendant plusieurs semaines.

La scammonine CG8H5G032[C34H 56016] est un isomère de la jalapine. Les
acides affaiblis la dédoublent en glucose et en acide scammonolique
C32H30O6[C16H30O3].

Essai. — On a signalé la falsification de la résine de scammonée par
la colophane et par les résines de gaïac et dejalaj).

La colophane communique à la résine de scammonée la propriété de
prendre une teinte rouge-pourpre, au contact de l’acide sulfurique.

La présence de la résine de gaïac est facilement accusée par les réactifs
propres à cette substance (page 630).

Quant à la résine de jalap, on la sépare en mettant à profit son insolubilité
dans l’éther et dans l’essence de térébenthine.

Pharmacologie. — La résine de scammonée est un purgatif énergique,
susceptible de remplacer la gomme-résine qui la fournit. On la donne en
pilules et en potion. Son action semble moins irritante que celle de la
résine de jalap. Planche a constaté que le lait l’émulsionne facilement.
RÉSINE DE TURB1TH. 643
§ 8. RÉSINE DE THAPSIA.

Préparation. — Pour préparer la résine du thapsia (Thapsia GàrganicaL.,
Ombellifères) , on lave à l’eau chaude l’écorce de la racine de
cette planté, préalablement incisée ; on la sèche ensuite et on la traite, à
plusieurs reprises, par l’alcool à 90° bouillant. On réunit les liqueurs
alcooliques, dans le bain-marie d’un alambic, et on les distille pour en
retirer l’alcool. Le résidu de la distillation est la résine impure du thapsia.
Pour la purifier, on l’épuisé par l’alcool froid, qui dissout la résine et
laisse les impuretés ; on filtre et on distille de nouveau, en ayant soin
d’arrêter l’opération lorsque la résine a pris la consistance du miel. C’est
dans cet état qu’on la conserve, pour la faire servir à la préparation de
l’emplâtre de thapsia (Codex).

M. Desnoix recommande de laver soigneusement avec de l’eau le résidu
de la première distillation, pour lui enlever une substance inerte, qui
affaiblit ses propriétés. Stan. Martin a confirmé cette observation, en
extrayant de la résine brune de thapsia 40 p. 100 de produits solubles
dans l’eau. Il propose de traiter la racine de thapsia par le sulfure de
carbone, pour obtenir une résine pure.

Caractères. — La résine de thapsia purifiée et desséchée est cassante,
jaune, d’une odeur faible et d’une grande âcreté. M. Pressoir en a retiré
deux résines, dont l’une est soluble dans l’alcool et colorée en rouge
écarlate par l’acide sulfurique, tandis que l’autre est soluble dans l’éther
et devient bleue au contact de l’acide sulfurique.

Pharmacologie. — La résine de thapsia est très irritante ; elle sert
uniquement à préparer un sparadrap révulsif, dont la médecine fait un
usage quotidien.

Suivant M. Thomas, l’extrait alcoolique de la racine de thapsia garganica
est beaucoup plus actif encore.

Une solution alcoolique, faite avec 1 p. de cet extrait pour 4 p. d’alcool
à 65°, commence.à manifester son action sur la peau, quelques minutes
après son application.

D’un autre côté, MM. Renard et Lacour-Eymard ont proposé de remplacer
la résine de thapsia par la teinture alcoolique préparée avec l’écorce
de la racine. L’effet de cette teinture est également très prompt.

§ 9. RÉSINE DE TURBITH.

Préparation. — On prépare la résine du turbith (Ipomoea turpethum
Br., Convolvulacées) par le même procédé que la résine de jalap.

Caractères. — Cette résine est sèche, jaunâtre, odorante. Sa saveur
est faible d’abord, puis elle offre une âcreté marquée. Au point de vue
chimique, c’est un glucoside. M. Spirgatis la nomme turpéihine.

La turpéihine est soluble dans l’alcool et insoluble dans l’éther. C’est
un isomère de la jalapine, qui fond à 183°. Les bases énergiques la
644 SUCS.
convertissent en acide <urpéï%weCG8HG0O36[C34H6°O18]. Les acides dilués la
dédoublent en glucose et en acide lurpélholique C3 !H8208[CIGH3204].

Pharmacologie. — Les propriétés purgatives de la résine de turbith
paraissent ne le céder en rien à celles des résines des autres convolvulacées.
Elle est cependant à peu près inusitée.
d. — BAUMES.
Les baumes sont des sucs résineux, caractérisés par la présence des
acides benzoïque ou cinnamique. Ils sont liquides, lorsqu’ils sortent des
végétaux ; mais, en général, ils s’épaississent rapidement au contact de
l’air et ils finissent par se solidifier. Frémy pense qu’au moment de
leur extraction ils ne contiennent ni résine, ni acides aromatiques ; ces
produits se formeraient au contact de l’air.

§ 1. BAUME DU PÉROU.

Caractères. •— Le baume du Pérou (Myroxylon Sonsonatense, M.Pereirse,
KL, Légumineuses) , aussi appelé baume du Pérou noir, est un liquide
visqueux, d’une odeur vive et agréable et d’une saveur acre et amère très
prononcée. Sa réaction est acide. Il est inaltérable à l’air, entièrement
soluble dans l’alcool concentré, dans l’alcool amylique, dans le chloroforme
et partiellement dans l’éther, dans l’alcool faible, dans les essences
et dans les huiles. Sa densité est 1,15. On y trouve, d’après Frémy, trois
composés qui sont : la cinnaméine, le métacinnaméine et l’acide cinnamique
(V. p. 305). Il y a, en plus, une résine et un peu d’éther benzoïque, de
l’alcool benzylique. •

La cinnaméine est liquide, jaunâtre et faiblement odorante. Elle bout
à 305°. Elle est insoluble .dans l’eau, mais soluble. dans l’alcool et dans
l’éther. Elle absorbe l’oxygène et se convertit en acide cinnamique. L’acide
sulfurique la transforme en une substance, résineuse C54H30O 12 [C27H300G],
en fixant sur elle deux molécules d’eau. M. Kraut la regarde comme de
l’éther benzylcinnamique. Le baume en contient 50 à 60 p. 100.

La métacinnaméine est cristallisable, insoluble dans l’eau, isomérique de
l’hydrure de cinnamyle C18H 802 [C9H80]. L’alcool et l’éther la dissolvent en
toutes proportions ; la potasse la change en acide cinnamique, et le chlore
en chlorure de cinnamyle.

La résine est brune, insoluble dans l’éther, les hydrocarbures, les huiles
et le sulfure de carbone en excès. Distillée à sec, elle donne du toluène, du
styrolène et de l’acide benzoïque. Fondue avec la potassé elle est transformée
en acide protocatéchique. La brune en contient 30 p. 100.

Essai. — Le baume du Pérou est souvent falsifié avec l’alcool, les huiles,
le copahu, la styracïne et l’extrait alcoolique de benjoin.

On accuse la présence de l’alcool, en agitant le baume avec de l’eau : son
volume diminue s’il est alcoolisé.

Les huiles peuvent être reconnues au moyen de l’alcool, qui ne les dissout
pas, sauf toutefois l’huile de ricin.
BAUME DE TOLU. . 64b
Le copahu communique au baume du Pérou une odeur particulière.

Pour découvrir les trois dernières fraudes à la fois, il faut traiter le
baume suspect par son poids d’acide sulfurique concentré. S’il est pur, il
laisse, après lavage à l’eau, une résine cassante, d’un noir violet, complètement
et facilement soluble dans l’éther. S’il se produit de l’écume et une
odeur sulfureuse, il y a du copahu mélangé.

Dans les mêmes conditions, l’extrait alcoolique de benjoin donne une
résine grumeleuse, d’un violet clair, partiellement soluble dans l’éther et
laissant indissous un résidu brunâtre, qui représente, après dessiccation, le
tiers de la masse résineuse.

La siyracine fournit, par ce traitement, une résine d’un brun clair, dont
l’éther dissout aussi les 2/3, mais en abandonnant un résidu pulvérulent et
blanchâtre. Ce procédé peut servir à déterminer la proportion de la fraude
(Schlickum).

M. Denner préfère agiter 5 grammes de baume suspect avec 5 grammes
de lessive de soude, 10 grammes d’eau et 30 grammes d’éther employé en
deux fois. On décante soigneusement l’éther à chaque fois. Le reste du
liquide est porté à l’ébullition, saturé par l’acide chlorhydrique et étendu
d’êau froide. On recueille la résine déposée, on la dissout dans 3 grammes
de lessive alcaline, on ajoute 20 grammes d’eau, on fait bouillir et on précipite
par une solution de chlorure de baryum. Le précipité, recueilli sur
un filtre, séché et traité par l’alcool, donne une solution dont le résidu
d’évaporation est dissous dans l’acide sulfurique et agité avec du chloro
forme, ce dissolvant prend une teinte variant du violet au bleu, s’il y a du
benjoin ou du styrax.

La densité du baume du Pérou pur ne doit pas être inférieure à 1,135.
1 gramme de baume, agité avec trois ou quatre fois son volume d’essence de
pétrole, ne lui cède pas plus de 0Br,05 de matière ; si le produit dissous est
plus considérable, une addition de copahu ou d’huile de ricin est probable.
1 gramme de baume du Pérou, traité par quelques grammes de sulfure de
carbone, ne laisse pas plus de 0Br,16 de résidu insoluble ; s’il en laisse
davantage, la présence du benjoin est probable. 1 gramme de baume du
Pérou dissous dans 3 grammes d’ammoniaque à 0,96 doit donner un
mélange fluide ; s’il est gélatineux ou s’il contient des fragments gélatineux
il y a fraude par le storax (Schlickum).

Pharmacologie. — Le baume du Pérou est un anticatarrhal très employé
en Allemagne. On n’y a pas fréquemment recours en France, cependant
on le prescrit parfois en pilules. Ses applications topiques sont excitantes
et peu usitées également. Mais on se sert souvent de cette substance,
pour aromatiser les pommades et pour les préserver de l’influence oxydante
de l’air.

§ 2. BAUME DE TOLU.

Caractères. — Le baume de Tolu est produit par le myroxylon Toluifera
Humb. (Légumineuses). Il est solide, de couleur fauve, translucide et
très aromatique. Bien que cassant à froid, il se moule dans les vases où on
646 SUCS.
le conserve ; il se ramollit sous la dent et fond facilement, quand on élève
sa température. Sa saveur, d’abord douce et agréable, devient ensuite
légèrement acre. Il est très soluble dans l’alcool, un peu moins soluble
dans l’éther presque pas dans les hydrocarbures. Il est formé de deux
résines, d’acide cinnamique et d’huile volatile. Deville y admet, en outre, la
préexistence de l’acide benzoïque, qui, suivant M. Kopp, s’y forme aux
dépens de l’acide cinnamique.

L’une des résines est brune, cassante, soluble dans l’éther et dans les
alcalis ; elle a pour composition C36Hi808[Ci8H1804]. L’autre est insoluble
dans l’alcool et moins colorée que la première ; elle répond à la formule
C3GH ?°010 [Ci8H20O 5] (Kopp).
L’huile volatile est un mélange de lolène et de slyracine.-Le lolène CJ0H 8
[C5H 8] est liquide, d’une densité de 0,858 et il bout à 160°. Son odeur est analogue
à celle de la résine élémi ; sa saveur est légèrement poivrée (Kopp).

Essai. — On fraude quelquefois le baume de Tolu avec la colophane.
Plus volontiers on l’épuisé par l’eau chaude avant de le mettre en vente.

Le baume pur doit présenter une réaction acide et se dissoudre sans
résidu dans l’alcool. '

Dissous dans l’acide sulfurique, il ne doit pas dégager d’acide sulfureux.
Le dégagement gazeux aurait lieu en présence de la colophane.

Il né doit rien céder au sulfure de carbone et à la ligroïne.

Pharmacologie. —Le baume de Tolu a des propriétés médicinales
analogues à celles du baume du Pérou ; toutefois, son action est plus douce.
C’est le baume le plus fréquemment employé à l’intérieur. On le prescrit en
pilules, en teinture, en émulsion, -en sirop et en tablettes. Il fait partie des
pilules balsamiques de Morlon, du baume nerval, de la pommade de concombres,
des clous fumants, du baume du Commandeur, etc. On s’en sert aussi
pour pratiquer des fumigations sèches ou humides.

L’émulsion de ce médicament est assez délicate à réussir. M. P. Vigier a
donné pour l’effectuer la formule suivante :
Teinture de baume de Tolu 25 gr.Gomme arabique pulvérisée 10Éau de fleur d’oranger 10Sirop de laurier-cerise 30Eau 100
On développe le mucilage de gomme avec un peu d’eau, on y ajoute le
sirop, puis peu.à peu la teinture de Tolu et enfin l’eau. On peut diminuer
de moitié l’alcool, mais alors il faut dissoudre le baume à chaud et passer
au blanchet l’émulsion terminée.

§ 3. BENJOIN.

Caractères. — Le benjoin, produit par le Styrax benzoin Dr. {Styracinées) ,
est formé ; de larmes blanches et opaques, agglomérées par une
substance résineuse brune (benjoin de Siam)  ou rougeâtre (benjoin de
Sumatra). Quelle que soit son origine, il porte nom de benjoin amygdaloïde,
STYRAX LIQUIDE. 647
quand il est composé de larmes détachées ou agglutinées, et celui de benjoin
commun, lorsque les larmes, plus rares, sont disséminées dans une
forte proportion.de la substance résineuse colorée.

Le benjoin amygdàloïde, seul, doit être employé en pharmacie.

Il offre une odeur agréable, une saveur d’abord douce, puis très irritante.
Il est entièrement soluble dans l’alcool et dans les alcalins, insoluble dans
l’eau. Quand on le chauffe, il fond aisément et il dégage environ 5 p. 100
d’huile volatile et 15 p. 100 d’acide benzoïque (V. p. 302). Outre ces deux
principes, il contient, suivant Unverdorben, trois résines, dont l’une seulement
se dissout dans le carbonate de potassium ; des deux autres, l’une est
soluble et l’autre insoluble dans l’éther."

Pharmacologie. — Le benjoin est un stimulant énergique fort peu
employé à l’intérieur. On s’en sert pour préparer une teinture simple, une
teinture composée (baume du Commandeur de Permes) , les clous fumants, le
lait virginal, etc. On pratique aussi des fumigations, en projetant sa
poudre sur des charbons ardents.

§ 4. STYRAX LIQUIDE.

Caractères. — Le styrax liquide est retiré du Liquidambar orientale
Mill. (Balsamifluées). Il est gris, doué d’une odeur forte et non désagréable
et d’une saveur chaude et aromatique. Il coule difficilement et se dissout
incomplètement dans l’alcool. Il est plus soluble dans la benzine, dans
l’éther, dans le chloroforme et dans le sulfure de carbone. Il contient de '
la styracine, une huile volatile nommée styrol, de l’acide cinnamique et une
résine particulière.

La styracine cristallise en prismes à quatre pans, incolores, inodores et
fusibles à 44°. Elle a été découverte, en 1827, par Bonastre. Sa densité
est 1,085. Elle n’est pas volatile, mais elle peut être distillée dans un courant
de vapeur d’eau. Quand on la chauffe avec l’acide azotique ou avec
un mélange de bichromate de potassium et d’acide sulfurique, elle fournit
de l’essence d’amande amère. La potasse en solution alcoolique la convertit
en alcool cinnamique ou styrone et en cinnamate de potassium. Sa constitution
chimique est donc celle d’un éther. Elle a pour formule C3GHiG04
[C18HlG02].

Le styrol ou cinnamène C,GH8[C8H 8] est liquide, incolore, soluble dans
l’alcool et dans l’éther. Il a pour densité 0,924 ; il offre une odeur de
benzine et une saveur brûlante. Il bout vers 145°,7. Pendant sa distillation,
il donne naissance à un polymère solide, le mélastyrol ou mélacinnamène
C32H1G[C1CHIG].

Pharmacologie. — Le principal usage du styrax liquide, en pharmacie,
est de servir à préparer l’onguent qui porte son nom, l’onguent
digestif et l’emplâtre de Vigo. Il est rare qu’on l’administre à l’intérieur.

Lorsqu’il est nécessaire de le purifier, M. Biel conseille de le dissoudre
dans la benzine, plutôt que dans l’alcool. L’évaporation fournit une masse
d’un brun clair, ressemblant au Baume de Tolu.
648' SUCS.IV.— SUCS HUILEUX.
On donne le nom de sucs huileux, ou de sucs huileux fixes, à tous les
corps gras contenus dans les végétaux. On les rencontre, le plus souvent,
dans les semences, quelquefois dans le péricarpe des fruits. Ils sont tantôt
liquides et tantôt solides ; les premiers sont appelés huiles ; on désigne
parfois les autres sous la dénomination de beurres.
a. — HUILES.
Les huiles proprement dites sont liquides au-dessus de -f-10°, quelquesunes
se figent à une température plus basse. Elles ont une consistance
particulière et caractéristique. Elles sont insolubles dans l’eau et plus
légères que ce liquide ; leur densité est comprise, entre 0,919 et0,970. A
l’exception des huiles de ricin et de croton, l’alcool froid les dissout à
peine. L’éther, la benzine, le chloroforme, le pétrole et le sulfure de carbone
sont leurs meilleurs dissolvants. Elles conduisent très inégalement
l’électricité. Leur composition est généralement représentée par un mélange
d’oléine et de palmitine.

Exposées au contact de l’air, elles ' deviennent acides ; on dit qu’elles
rancissent. Cette altération a été assimilée aune fermentation ; dans cette
hypothèse, elle serait due à la présence d’une matière organique coagu'lable,
jouant le rôle de ferment. L’élimination de ce ferment, par la chaleur,
peut retarder la décomposition du corps gras.

Certaines huiles perdent à l’air libre leur fluidité (huiles de lin, de noix,
d’oeilleiie, de ricin, de croton, de belladone, etc.)  ; on les nomme siccatives,
par opposition aux huiles non siccatives (huiles d’olive, d’amande, d’arachide,
etc.) , qui n’épaississent pas dans les mêmes conditions. Ces dernières
ont pour caractère chimique de fournir de l’élaïdine (V. p.474) ,
quand on les traite par l’hypoazotide.

La chaleur les décompose toutes ; elle leur fait subir un dédoublement
identique à celui qu’elles éprouvent sous l’influence des oxydes métalliques ;
il y a séparation des acides gras et de la glycérine. Ces principes
immédiats sont ensuite détruits, si on les maintient à une température
élevée.

La plupart des agents chimiques les attaquent ; le chlore, le brome et
l’iode les convertissent en produits de substitution ; les alcalis les saponifient ;
les acides minéraux leur communiquent des colorations particulières,
qui servent à vérifier leur pureté.

On ne peut conserver ces médicaments, qu’en les mettant complètement
à l’abri de l’oxygène de l’air.

§ 1. HUILE D’AMANDE.
Préparation. ■— On prend des amandes douces choisies (Amygdalus
HUILE D’AMANDE. 649communis L., var. dulcis, Rosacées) , ou les monde de tous les corps étrangers
qui peuvent y être mêlés, puis on les secoue dans un sac de toile
rude, pour détacher la poussière écailleuse qui adhère à leur surface.
A l’aide d’un moulin, on les réduit en poudre grossière, qu’on place dans
des sacs de toile et qu’on presse graduellement, jusqu’à ce qu’il cesse de
couler de l’huile. On filtre cette huile au papier ; on la conserve dans des
vases bien bouchés, que l’on dépose dans un lieu frais (Codex).

Les amandes amères (Amygdalus communis L., var. amara) , traitées par
le même procédé, fournissent une huile entièrement identique à celle
des amandes douces et presque toujours substituée à celle-ci dans le
commerce.

Caractères. — L’huile d’amande est jaunâtre, très fluide, inodore et
d’une saveur très faible. Elle a pour densité 0,917 à 15°. Refroidie à — 20°,
elle se trouble ; elle devient solide à — 25°. Elle est soluble en toutes proportions
dans l’éther et dans les autres dissolvants des huiles ; l’alcool n’en
dissout que 1/24 de son poids. Elle est presque entièrement composée
d’oléine, aussi rancit-elle très promptement.

Essai. ■— La fraude y mélange souvent les huiles d’olive, de sésame,
d’arachide, d’oeïïlette, d’abricot et de pêche.

L’huile d’amande pure dévie de + 6° à l’oléo-réfractomètre.

Les huiles d’olive et d’arachide sont trahies par leur solidification, quand
on les refroidit à 0°. :
L’huile d’oeïïlette se reconnaît à l’augmentation de densité qu’elle donne
à l’huile d’amande, à la facilité avec laquelle elle se congèle et à la propriété
qu’elle possède de former des bulles persistantes, par l’agitation.
Additionnée de 1/10 de son poids d’ammoniaque, l’huile d’amande qui
contient de l’oeillette forme un mélange grumelè, tandis qu’elle fournit une
pâte lisse et homogène, quand elle est pure (Fauré).
L’huile de sésame est caractérisée par la couleur rouge, que lui communique
l’acide sulfurique, et par la couleur vert-pré foncé, qu’elle prend
avec un mélange d’acide azotique et sulfurique (au contact de ce mélange
l’huile pure prend une teinte rose fleur de pêcher).

Pour rechercher la présence de l’huile d’abricot, on prend 12 grammes
d’huile suspecte, on les agite avec lsr,50 de chaux hydratée, puis on chauffe
le tout au bain-marie, en ayant soin de ne pas atteindre 100°. On filtre à
chaud le liquide ; le produit filtré se trouble et blanchit, à mesure que le
refroidissement fait des progrès, s’il contient de l’huile d’abricot (Nicklès).

On peut aussi agiter fortement l’huile à essayer avec 25 p. 100 d’acide
nitrique ; elle ne se colore pas si elle est pure ; s’il y existe de l’huile
d’abricot, elle prend une nuance jaune, qui- passe peu à peu au jaune
rougeâtre.

M. Bieber recommande, comme réactif, un mélange à poids égaux
d’acide sulfurique concentré, d’acide azotique fumant et d’eau. Une partie
de ce mélange et cinq parties d’huile d’amande donnent une coloration
d’un jaune clair, si l’huile est pure, tandis que l’huile d’amande dépêche
prend, dans les mêmes conditions, une teinte rouge passant à l’orangé,
650 SUCS.l’huile d’oeïïlette une teinte plus pâle que celle de l’huile d’amande pure:
Cailletet mélange 4 cent, cubes d’huile d’amande à 3 cent, cubes
d’hypoazotide et il plonge le tout dans l’eau, pour accélérer le refroidissement.
L’huile ainsi traitée devient d’un vert pâle, puis elle se solidifie
et sa couleur se dégrade jusqu’à la nuance paille, qu’elle conserve
sans altération, si elle est pure.-Mais, lorsqu’elle est additionnée d’une
autre huile végétale, elle présente alors une teinte qui varie du jaune au
rouge, suivant l’espèce de l’huile ajoutée.

Pharmacologie. — L’huile d’amande sert à la préparation du savon
amygdalin, des cérats et d’un grand nombre de liniments et de pommades.
On l’administre à l’intérieur, à titre de laxatif, après l’avoir émulsionnée
(looch huileux) , ou mélangée à des sirops.

§2. HUILE DE CROTON.

Préparation. ■—• 1° Pour extraire l’huile contenue dans les semences
du Croton iiglium L. (Euphorbiacées) , on lave ces semences dans l’alcool,
on les fait sécher, on les broie, et on en fait une pâte avec de. l’éther, dans
un appareil à déplacement. L’éther est chassé par évaporation ou par distillation.
On laisse déposer l’huile et on la filtre.

Lorsqu’on opère sur de grandes quantités, on peut procéder par expression
(Codex).

Caractères. — L’huile de croton est d’un jaune rougeâtre, inodore,
soluble dans l’éther, l’alcool, le sulfure de carbone et les essences. Là
solubilité dans l’alcool est d’autant plus grande que l’huile est plus anciennement
préparée, ou les semences plus anciennement récoltées. La partie
insoluble dans ce liquide ne manifeste aucune propriété irritante ; la partie
soluble contient le principe vésicant. L’huile soluble est brune et acide ;
elle tient en suspension des aiguilles solubles à chaud. Densité, 0,987.

Son principe vésicant est l’acide crotonoléique (Buckheim). On le trouve
partie à l’état libre, partie à l’état de glycéride ; il ne peut être isolé par
distillation. L’huile renferme, en outré, d’après Schlippe : palmitine, stéarine,
myrisiine, laurosléarine, acides crotonique et angélique, crotonol.
MM. Geuther et Frcelich contestent la présence des acides crotonique et
angélique ; les acides volatils, qu’ils ont rencontrés dans l’huile de croton,
sont les acides acétique, butyrique, valérique, oenanihylique et tiglique. Ce
dernier est identique à l’acide méthylcrotonique (Berendes).
L’acide crotonique est liquide, incolore, oléagineux, d’une saveur très
acre et d’un pouvoir toxique considérable. Il se fige à — 5° ; il se volatilise
sensiblement à -f- 2 ou 3°, en produisant des vapeurs excessivement
irritantes. Il est monobasique et il sature bien les oxydes métalliques. Sa
composition est exprimée par.la formule C8H 604 [C4H 602] (Schlippe).
Le crotonol est une huile visqueuse, incolore ou légèrement jaunâtre,
offrant une odeur particulière. Il est irritant, mais non purgatif. Il a pour
formule C18Hi 404 [C9Hi 402] (Schlippe).

Essai. — L’huile de croton est un médicament sur l’activité duquel le
HUILE D’OLIVE. 651,
médecin a besoin de compter. Le pharmacien doit, par conséquent, la
préparer lui-même, l’analyse chimique ne permettant pas de vérifier sa
pureté d’une manière certaine. Lorsque, cependant, on est obligé d’y avoir
récours, voici les essais que l’on peut tenter :

On agite, dans un tube bouché, dix gouttes d’huile de croton avec 8 à
10 grammes d’acide sulfurique concentré : le mélange reste limpide bien
que très foncé, si l’huile est pure ; il devient opaque si elle est mélangée
d’huiles étrangères.

2 volumes d’alcool absolu, mis en contact avec 1 volume d’huile de
croton, en dissolvent 60 p. 100.

Le réactif de Poutet ne solidifie pas l’huile de croton.

Pharmacologie. — L’huile de croton est un purgatif drastique et un
révulsif des plus violents. Suivant MM. Robert et Hirschaydt, ses propriétés
sont dues à l’acide crotonoléique seul. L’acide libre est le principe
irritant ; son glycéride n’est pas toxique, mais, sous l’influence de la digestion’il
est décomposé, d’où l’action purgative observée. Quelle que soit
l’indication qu’on lui fasse remplir, il faut administrer ce médicament
avec beaucoup de prudence. Lorsque, surtout, on le destine à l’usage
interne, il est indispensable de le diviser avec .une substance peu active,
qui atténue ses effets. Pour y parvenir, on le dissout dans l’huile d’amande
ou dans l’huile de ricin, on l’émulsionne dans une potion gommeuse, ou
on l’incorpore à une masse pilulaire inerte. Une à deux gouttes suffisent
pour provoquer des évacuations abondantes. A l’extérieur, on emploie en
frictions l’huile pure ou diluée dans l’huile d’olive, en proportions variées.

Dans le but de limiter les effets de ce médicament, Limousin a proposé
de l’employer sous forme de crayons, dont voici la formule :
Beurre de cacao.. 1 partie.Cire blanche 1 —Huile de croton tigHum 2 —
Le beurre et la cire sont fondus, dans un matras’ ; on y ajoute l’huile, en
ayant soin de boucher ensuite le matras, et quand le mélange commence
 ; à se refroidir, on le coule dans des moules cylindriques.

§3. HUILE D’OLIVE.
Préparation. — La préparation de l’huile d’olive est industrielle ; les produits qu’elle
fournit diffèrent, suivant le mode appliqué a leur extraction.Pour obtenir l’huile fine ou huile vierge, on broie les olives, sans écraser les noyaux, et
on soumet immédiatement les fruits à. la presse.Les olives comprimées contiennent encore beaucoup d’huile ; on les délaie dans 1 eau
bouillante et on exprime de nouveau. Cette huile est inférieure à la première ; c’est l’huilecomestible ordinaire. ' « ■■ -Le marc de la deuxième opération, abandonné à la fermentation ou chauffe a feu nu,
donne des produits plus ou moins altérés, connus sous les dénominations à'hmle de ressemé,
i'huile tournante et d’huile d’enfer.
Caractères. — L’huile d’olive pure est jaune ou verdâtre, suivant le
degré de maturité des fruits qui l’ont fournie. Elle possède une odeur
particulière, une saveur douce et parfumée, qui doit être entièrement
652 SUCS.
dépourvue d’âcreté. Elle se fige à-f- 6° ou à + 8°, parfois à une température
un peu plus basse ; le corps qui se dépose est de la palmiline, dont elle
contient environ 25 p. 100, accompagnée d’un peu d’arachine. Sa densité
est 0,919 à.-f-12°. Elle a, -pour l’électricité, un pouvoir conducteur 675 fois
plus faible que celui des autres huiles végétales. Elle rancit lentement à
l’air, sans se dessécher. Exposée à la lumière solaire, pendant un mois,
elle se décolore entièrement ; elle est alors oxydée et-elle offre des réactions
chimiques nouvelles. L’hypoazotide la solidifie, en quelques heures,
en convertissant son oléine en élaïdine.

Essai. — L’huile d’olive est l’objet d’une fraude constante ; on y introduit
des huiles végétales de moindre valeur, en particulier les huiles
d’oeïïlette, de sésame et d’arachide. La recherche de ces falsifications est
extrêmement délicate ; les huiles ont une telle analogie de propriétés, qu’il
est parfois difficile d’établir leur identité dans un mélange, ainsi que l’atteste
la multiplicité des moyens proposés pour cette constatation.

On a tout d’abord cherché à vérifier la pureté de l’huile d’olive, en
mesurant sa densité au moyen d’aréomètres spéciaux, tels que l’oléomètre
de Lefebvre, l’élaïomètre de Gobley, etc ; malheureusement les indications
de ces instruments ne sont pas très précises, en raison du faible
écart qui existe entre les densités des différentes huiles.

M. Rousseau a fondé, sur le peu de conductibilité de l’huile d’olive pour
le fluide électrique, un moyen d’essai de ce liquide. Pour mettre en
évidence cette propriété, il se sert d’un appareil qu’il nomme diagomèire.
Le diagomètre se compose d’une pile sèche, fournissant un courant électrique,
qui se dirige vers une aiguille aimantée, en passant à travers une
couche mince de l’huile suspecte. Dès que l’aiguille est impressionnée par
le courant, elle s’éloigne du point qui marque sa position à l’état de repos
et, d’après le temps qu’elle met à atteindre le maximum de sa déviation,
on évalue le pouvoir conducteur de l’huile mise en expérience. En comparant
entre elles, par cette méthode, diverses huiles, M. Rousseau a constaté
que l’huile d’olive pure exige 40 minutes pour dévier au maximum
l’aiguille aimantée, tandis que l’huile d’oeillelte produit un effet semblable
en 27 secondes et que la présence de 1 p. 100 d’une huile étrangère, dans
l’huile d’olive, suffit pour réduire à 10 minutes la durée de l’expérience.

Examinée à l’oléo-réfractomètre Amagat et Jean, elle donne une déviation
de 1 à 2° au plus, quand elle est pure.

La viscosité propre à l’huile d’oeillelte peut faire reconnaître la présence
de cette huile dans l’huile d’olive. En effet, si l’on agite vivement dans un
flacon l’huile à essayer, elle se remplit de bulles d’air qui, par le repos,
remontent à la surface du liquide, où elles crèvent immédiatement si l’huile
est pure. Mais quand il y a mélange d’huile d’oeillette, les bulles persistent
pendant un temps plus ou moins long. Cette épreuve n’est pas rigoureuse ;
elle ne peut autoriser que le soupçon.

On a proposé d’utiliser les réactifs qui communiquent aux huiles végétales
des colorations ou des propriétés particulières ; on a successivement
recommandé : l’acide azotique saturé de bioxyde d’azote (Barbot) , l’acide
HUILE D’OLIVE. 653
azotique pur (Diesel) , l’acide sulfurique (Heydenreich) , le mélange d’acides
azotique et sulfurique (Behrens) , la soude caustique (Crace-Calverl) , la
potasse caustique (Mailho) , le bisulfure de calcium, le chlorure de zinc, le
bichlorure d’étain, l’acide phosphorique, l’ammoniaque (Château) , le
brome (Cailletel) , l’albumine et l’acide azotique (Brullé) , le nitrate d’argent
(Millau) , etc. Toutes ces réactions sont utiles à consulter, mais leur
interprétation est souvent bien difficile.

M. Maunïené a découvert que les huiles s’échauffent lorsqu’on y mélange
de l’acide sulfurique concentré, et que ce phénomène est bien plus sensible
pour les huiles siccatives que pour les autres. Il conseille, dès lors,
d’agiter ensemble 50 grammes d’huile d’olive et 10 cent, cubes d’acide
sulfurique bouilli ; la température du liquide s’élève de 44°, si l’huile est
pure ; elle atteint une limite plus élevée, si le produit contient des huiles
d’oeillette, de colza, de sésame, etc.

Le moyen d’essai le plus usité est celui qui a été donné par Poutet,
en 1819. Il consiste à solidifier l’huile d’olive, à l’aide d’une solution mercurielle
préparée comme il suit : on laisse réagir, à froid dans un flacon,
60 grammes de mercure et 75 grammes d’acide azotique à 38°. Quand la
dissolution est terminée, elle contient : des nitrates mercureux et mercurique,
de l’acide nitrique, de l’hypoazotide et peut-être du nitrite
mercuriel.

Pour procéder à l’essai de l’huile, on pèse successivement, dans un flacon,
8 grammes de réactif Poutet et 96 grammes d’huile d’olive ; on agite
violemment le tout, de 10 minutes en 10 minutes, pendant deux heures et
demie, puis on l’abandonne au repos. L’huile pure se solidifie en trois ou
quatre heures en hiver, et en six ou sept heures en été ; elle offre une
■couleur blanche et un aspect homogène ; sa surface, frappée avec un agitateur
de verre, fait entendre un bruit sec et sonore. La présence des
huiles d’oeillette ou de colza modifie notablement les résultats de l’expérience
: 10p. 100 de ces huiles empêchent la solidification ; 5 p. 100 donnent
un mélange un peu mou et dont la surface est mamelonnée au lieu
d’être lisse. Ce procédé est d’une exécution facile et sûre ; pas plus que les
autres, malheureusement, il ne donne la mesure de la fraude.

M. Audoynaud indique le moyen suivant, comme très précis et très rapide
en même temps. Dans un tube à essai, de 0m,15 sur 0m,015 divisé en
centimètres cubes, on mesure 2 centimètres cubes d’huile. On y ajoute
0^,10 de bichromate de potassium en poudre, que l’on mélange par agitation,
puis 3 centimètres cubes d’acide azoto-sulfurique. En agitant de
nouveau, le liquide devient d’un rouge brun. Après un repos de 1 ou
2 minutes, on ajoute de l’éther, pour compléter le volume de 5 centimètres
cubes et on agite une dernière fois. La liqueur, verdâtre, tend
alors à se séparer en deux couches, mais, au bout de quelques instants,
une vive effervescence se manifeste ; d’abondantes vapeurs rutilantes se
dégagent et l’huile vient surnager. Si elle est pure, sa couleur est verte.
Mélangée de 5 p. 100 d’huile de sésame, d’arachide, de coton ou d’oeillelte,
sa nuance varie du vert jaunâtre an jaune et même au jaune rougeâtre,
654 SUCS.
suivant la nature de la fraude. Pour mieux juger les teintes, il est bon
d’ajouter de l’eau jusqu’à la division 10 du tube ; l’huile conserve ses caractères
pendant plusieurs heures.

M. Brullé chauffe au bai,n-marie, pendant une demi-heure, 12 cent, cubes
d’huile suspecte et 5 cent, cubes d’une solution alcoolique de nitrate d’argent
à 2,5 p. 100. L’huile d’olive prend une teinte verte, d’autant plus
foncée qu’elle est de qualité plus inférieure ; les autres huiles manifestent
des teintes rouges (huile de sésame, etc.) ou noires (huile de coton).

M. Toches agite l’huile à essayer avec son volume de solution de pyrogallol
dans l’acide chlorhydrique (1/14)  ; on laisse reposer cinq minutes, on
sépare l’huile et on fait bouillir la solution chlorhydrique pendant cinq
minutes : s’il y a mélange de sésame, le liquide devient pourpre par transparence
et bleu par réflexion.

Lorsqu’on veut seulement savoir si une huile d’olive est fraîche ou
altérée, on peut la chauffer au bain-marie, avec un fragment de rosaniline:
elle reste incolore si elle est neutre, tandis qu’elle dissout la rosaniline
en prenant une teinte rouge pâle, quand elle est rance (Jacobsen).

Pharmacologie. —On emploie rarement l’huile d’olive à l’intérieur ;
elle jouit cependant des propriétés laxatives de l’huile d’amande, qu’elle
peut remplacer dans presque tous les cas. Mais la résistance qu’elle offre
à l’oxydation la désigne naturellement pour les usages externes, de préférence
aux autres huiles végétales. Elle sert à préparer les huiles médicinales
et un grand nombre de liniments, de pommades, d’onguents et
d’emplâtres.

§4. HUILE DE RICIN.

Préparation. — 1° On prend des ricins de France récents, on brise
leur enveloppé testacée, en les faisant passer entre deux cylindres suffisamment
distants l’un de l’autre ; on les vanne, pour en séparer l’épisperme,
dont on achève de les débarrasser par un triage à la main. On les
renferme alors dans des sacs de coutil et on les soumet à la presse en ménageant
la pression, pour donner à l’huile le temps de s’écouler. Quand il ne
passe plus de liquide, on retire le marc, on le réduit en pâte et on le porte
de nouveau sous la presse. Enfin, on filtre Phuile au papier, à une température
voisine de 30° (Codex).
2° On a proposé d’épuiser les semences avec l’alcool (Faguer) ou avec l’éther (Prodam).
Ces moyens ne valent pas l’expression à la température ordinaire.
Caractères. — L’huile préparée à froid est incolore ; sa consistance
est épaisse, sa saveur et son odeur sont peu prononcées, mais cependant
nauséabondes. Sa densité est 0,963 à + 15° (Cloëz). Elle est.siccative et elle
acquiert une grande âcreté au contact de l’air. Elle se trouble quand on la
refroidit à 0°. Elle se distingue des autres huiles végétales, par une
solubilité en toute proportion dans l’alcool absolu et dans l’acide acétique
cristallisable. . •

Elle est composée de trois glycérides : ricinoline, stéarine et palmitine.
HUILE DE' RICIN. 655
M. Tuson en a retiré un principe azoté, qu’il nomme ricinine et qu’il considère
comme un alcaloïde.

Lorsqu’on la soumet à l’action de là chaleur, elle se boursoufle considérablement
et fournit des produits volatils, au nombre desquels se trouvent
l’oenanlhol C14H 1402 [CH140], l’acide oenanlhylique C4H 1404 [C7H1402], Vacroléine
CGH 402 [C3H 40] et des acides gras solides.

L’acide azotique la transforme en acide subérique C16H 1408 [C8H1404]. La
potasse la saponifie rapidement à froid ; on peut isoler du savon l’acide
ricinolique C3GH340G [C18HS403]. Quand elle-agità une température élevée,
elle dédouble l’huile en alcool caprylique C1GHls02 [C8HlsO)  et en acide sèbacique
C20H 1808 [10H1804], avec dégagement d’hydrogène (Bouis)  :

L’ammoniaque convertit l’huile de ricin en ricinolamide, qui est cristallisable
et fusible à 66°.

Essai. — Toutes les huiles de graines et l’huile de résine servent à
frauder l’huile de ricin. Ces falsifications sont faciles à dévoiler: elles affaiblissent
la consistance et la densité du produit, dont elles diminuent, en
outre, la solubilité dans l’alcool. La vérification se fait en ajoutant à l’huile
une petite quantité d’alcool absolu : le liquide se sépare en deux couches,
s’il n’est pas pur.

On peut aussi utiliser le pouvoir optique de l’huile de ricin. Cette substance
dévie la lumière polarisée d’environ 10° à droite ; les autres huiles
sont inactives (Popjo). A l’oléo-réfractomètre Amagat et Jean, sa déviation
est égale à 43°.
L’huile de résine peut être accusée par l’acide azotique à 1,31 qui la brunit
en se colorant lui-même en jaune brun d’autant plus intense qu’il y a plus
d’huile de résine dans le mélange (Gilbert).

Lorsque l’huile de colon a été mélangée à l’huile de ricin, on la reconnaît
au moyen de la solution alcoolique de nitrate d’argent, en opérant
comme il est dit pour l’huile d’olive (p. 653 et 654).

Pharmacologie. — L’huile de ricin est un purgatif très employé soit en
nature, soit en émulsion, soit en capsules. Elle sert encore à communiquer
de la souplesse au collodion et à ramollir certaines pommades trop consistantes.
On ne sait pas d’une manière précise quel est son principe actif ;
M. Popp l’attribue à une substance azotée, qu’il a rencontrée dans toutes
les huiles de ricin du commerce ; mais cette assertion n’est rien moins que
démontrée. Il est probable seulement que ce principe est indépendant de
l’huile elle-même, et qu’il s’y trouve dissous dans une proportion très
faible.

L’amande du ricin en contient une bien plus grande quantité ; aussi
jouit-elle de propriétés drastiques, alors que l’huile est un purgatif très
doux.

Préparée par le procédé de M. Prodam, l’huile est, suivant l’auteur,
656 SUCS.
absolument exempte de saveur désagréable et d’une activité plus grande
que celle du produit commercial.

Son principe actif est bien l’acide, ricinolique, d’après les derniers travaux
de M. H. Meyer. L’acide et ses combinaisons sont purgatives ; il n’est pas
probable qu’il y ait dans l’huile d’autre principe agissant de la même
manière.

M. Giffard a proposé d’introduire, dans la matière médicale, les ricinolates
métalliques (savons d’huile de ricin).

Les ricinolates alcalins peuvent être obtenus par saponification directe
et à froid ; ils ont une onctuosité caractéristique. Les autres sont préparés
à l’aide des premiers, par double décomposition. Tous participent des
propriétés laxatives de l’huile de ricin.
b. — SUCS HUILEUX SOLIDES.
§ 1. BEURRE DE CACAO.

Préparation. — 1° On monde du cacao non terré, pour en séparer
les corps étrangers ; on le torréfie dans un cylindre de tôle, autant seulement
qu’il est nécessaire, pour faciliter la séparation de l’enveloppe. On
brise les amandes à l’aide d’un moulin ou d’un rouleau de bois ; les enveloppes
sont séparées par le van et les germes au moyen d’un crible. On
réduit le cacao en pâte, en le pilant dans un mortier de fer chauffé.
Lorsque celle-ci est suffisamment divisée, on la met au bain-marie avec
une quantité d’eau égale au dixième du poids du cacao, et l’on chauffe
pendant quelques instants. On enferme ensuite le tout dans une toile de
coutil et l’on soumet rapidement à la presse entre des plaques de fer
étamées, qui ont été chauffées dans l’eau bouillante (Codex).

Purification. — Pour purifier le beurre de cacao, on le liquéfie au
bain-marie et on le laisse refroidir au repos. Quand il est solidifié, on le
sépare de l’eau et du parenchyme qui se sont déposés, puis on le sèche
entièrement, en le plaçant pendant quelque temps sur un lit de gros papier
non collé ; enfin on le brise par morceaux et on l’introduit peu à peu
dans un filtre chauffé à l’eau bouillante ou à la vapeur. On le reçoit dans
des bouteilles, que l’on bouche avec soin et que l’on conserve à la cave
(Codex).
2° On peut éviter l’expression de la pâte de cacao, en faisant bouillir celle-ci avec de
l’eau pendant un quart d’heure. On laisse refroidir doucement le tout, on enlève le beurre
solidifié, puis on le purifie comme l’indique le Codex.
Caractères. — Le beurre de cacao est dur, fragile et d’un jaune
pâle ; son odeur et sa saveur sont douces et agréables. Sa densité est
0,-91. Il est soluble dans l’alcool, dans l’éther, dans l’essence de térébenthine,
etc. Il fond à 43°,3 en tube clos, de 29° à 33°,4 en tube ouvert et
il se solidifie à 23° (Graf). En le faisant cristalliser plusieurs fois dans
l’éther, on abaisse son point de fusion à 29° ou même à 26°.

Il contient de la palmitine, de l’oléine et une forte proportion de stéarine
BEURRE DE MUSCADE. 657
(Specht et Goessmann). M. Kingzett y a trouvé, en outre, de l’acide laurique
et un acide nouveau, qu’il nomme acide thêobromique et qu’il représente
par la formule C128H) 2804'[CG4Hi2802]. M. Graf affirme qu’il s’y trouve aussi
une petite quantité d’acides gras libres et de la cholestérine. Pour lui,
l’acide théobromique n’existe pas et les acides fixes du beurre de cacao
sont les acides : formique, acétique, butyrique, arachique, oléique, sléarique,
laurique et palmitique.

Essai. — On mélange quelquefois au beurre de cacao, dans le commerce,
de la moelle de boeuf, du suif de veau et, plus rarement, de l’axonge.

Pour découvrir ces fraudes, on observe attentivement l’odeur, la couleur
et la fusibilité du beurre. Si ce premier examen n’est pas concluant, on
dissout le beurre dans l’éther ; la solution est transparente quand le
produit est pur, trouble s’il est additionné d’une matière grasse étrangère.

Pharmacologie. — Comme tous les corps gras neutres, le beurre de
cacao n’est qu’un adoucissant local. Aussi a-t-on renoncé à l’employer à
l’intérieur. Il sert, comme topique, à calmer l’ardeur des surfaces irritées.
C’est aussi l’excipient le plus habituel des suppositoires. Il a pour avantages
particuliers d’être facilement fusible et de rancir lentement.

On peut le conserver indéfiniment, dans des fioles bouchées, suivant le
procédé indiqué par Henry et Guibourt et adopté par le Codex. En général,
on se borne à l’envelopper de feuilles d’élain, qui le protègent moins
efficacement contre l’action de l’oxygène. On doit rejeter entièrement
celui qui est décoloré, car cette modification physique est l’indice d’une
altération certaine.

§ 2. BEURRE DE MUSCADE.

Préparation. —Pour obtenir ce médicament, on contuse des muscades
ou on les passe au moulin, pour les réduire en poudre assez ténue ; on les
expose en cet état, sur un tamis de crin, à l’action de la vapeur d’eau,
jusqu’à ce qu’elles soient bien chaudes et que le corps gras soit.entièrement
liquéfié. On exprime rapidement alors le produit, entre des plaques
métalliques préalablement chauffées à l’eau bouillante. Quand l’huile
est refroidie, on la sépare de l’eau qui s’est écoulée avec elle et on la
purifie en la filtrant au papier, dans un entonnoir rempli d’eau chaude
(Codex).

Caractères. — Le beurre de muscade est ferme, très aromatique, de
couleur jaune et veiné de rouge. Il est facilement fusible et il a pour
densité 1,008 (Chez). Les éléments dont il est composé sont la myrisline,'
l’oléine et une essence particulière.

La my.risline est une graisse neutre, cristalline et nacrée. Elle fond à 31°.
Elle est très soluble dans l’éther bouillant et moins soluble dans l’alcool.
Elle a pour formule CGH2(C28H2804) 3[C3Hs(C14H2'02) 3]. Les alcalis la dédoublent
en glvcérine et en acide myrislique C28H2804[C14H 2802] {Play fair).-
L’essence"de muscade, rectifiée sur la potasse, est très fluide, incolore
et douée d’une saveur acre et brûlante. Elle bout à 165° ; sa densité est
■ • 4°ANDOUARD. — 4e édition.658 ' SUCS.
0,853 à 15°. Elle 'est lévogyre (— 13°,5) et représentée par la formulé
C20H,G[C10H1G] (Chez) '. Suivant M.Gladstone, elle contient, outre cet-hydrocarbure
qui bout à 160°, une huile oxygénée, dont le point d’ébullition
est à 224°.

Essai. — On falsifie souvent le beurre de muscade avec d’autres corps
■gras, colorés en jaune au moyen du curcuma.

Il est facile de découvrir cette fraude, en faisant bouillir 10 gr. du
beurre suspect avec 50 gr. d’alcool à 50°, que l’on filtre après refroidissement:
l’alcool reste incolore au contact du beurre naturel, et il devient
jaune dans le cas de coloration par le curcuma.

Pharmacologie. — Le beurre de muscade est un excitant usité en
frictions, soit seul, soit mélangé à d’autres corps gras. Il fait partie du
baume nerval et ses éléments se retrouvent nécessairement dans les préparations
aromatisées avec la muscade, telles que l’élixir de Garus, la teinture
de Bon ferme, etc.

§ 3. HUILE DE LAURIER.

Préparation. — On réduit en poudre, dans un moulin, des fruits de
laurier récemment séchés, on les expose à l’action de la vapeur d’eau, assez
longtemps pour les bien pénétrer, puis on les met promptement à la
presse, dans une toile de coutil, entre des plaques métalliques chauffées.
On exprime fortement, on filtre l’huile à chaud et on la renferme dans
un flacon.

L’huile de laurier peut également être préparée avec les fruits récents.
Pour cela on broie les fruits, on les chauffe légèrement et on les soumet
à la presse. On laisse déposer l’huile, en la maintenant liquide à l’aide
d’une légère chaleur, et l’on décante (Codex).

L’ébullition, sans expression, ne permet pas de retirer l’huile des baies
récentes du laurier (Menigault) , non plus que des baies sèches (Soubeïran).
. Caractères. — L’huile de laurier est verte, demi-solide et d’une odeur
agréable. Elle est principalement formée de laurine et d’une matière
grasse neutre, nommée laurostéarine, dissoute dans un mélange d’huile
fixe et d’huile volatile, qui la laisse déposer en partie.

La laurine cristallise en prismes blancs, inodores et insipides, insolubles
dans l’eau et dans les alcalis. Elle se dissout dans l’alcool et dans
l’éther. La chaleur la volatilise, sans décomposition. Elle est représentée
par la formule C44H30OG.
. La laurostéarine CGH2(C24H2404) 3[C3Hs(C12H 2202)  3] cristallise en aiguilles
incolores, soyeuses, peu solubles dans l’alcool froid, mais très solubles
dans l’éther et dans l’alcool bouillant. Elle fond à 45° environ (Marsson).
Saponifiée par les alcalis, elle fournit un acide gras (acide laurique) , fusible
vers 43° et dont la composition répond à la formule C24H !404[C15H2402].
L’huile volatile est épaisse, d’un jaune verdâtre et faiblement acide. Sa
densité est 0,932 à 16°. Traitée par la potasse, elle donne de l’acide laurique
et deux carbures d’hydrogène. L’un de ces carbures a pour
ESSENCES. 659
formule (C20H1G [Gi0HiG], pour densité 0,9.0.8 et -il bout, à 164°. Il offre
une odeur de térébenthine et un pouvoir rotatoire égabà 23°,35. L’autre,
C30H24[C) 5H24], bout à 350° ; sa densité est 0,925 et son pouvoir rotatoire
atteint seulement 7°,225 (Blas).

Essai.,— On a substitué à l’huile de laurier de l’axonge colorée par
l’acétate de cuivre, et un mélange d’axonge, d’indigo et de curcuma, parfumé
à l’aide d’un peu d’huile de laurier ou d’esse »?ce de mélisse.

Pour reconnaître la présence de l’acétate de cuivre, on fait bouillir le
produit avec de l’eau aiguisée d’acide chlorhydrique. La liqueur filtrée
prend une teinte bleue, par l’addition d’un excès d’ammoniaque, si elle
contient du cuivre. L’incinération d’une petite quantité d’huile suspecte
fournirait un résidu, dans lequel on trouverait également le cuivre, à
l’aide des réactifs.

Si l’on soupçonne un mélange de graisse colorée avec l’indigo et le curcuma,
on en fait chauffer une partie avec de l’eau, dont la teinte jaune
atteste aussitôt la nature de la fraude, l’eau restant incolore au contact
de l’huile pure.

1 gr. d’huile de laurier donne une solution limpide avec 8 gr. d’alcool
absolu et avec son propre poids d’alcool amylique. Lorsque la solution
amylique se solidifie, il y a mélange de vaseline, d’axonge, ou d’une
autre graisse solide.

Pharmacologie. —' L’huile de laurier n’est employée qu’à l’extérieur,
en frictions stimulantes. On la confond quelquefois avec la pommade de
laurier, qui est un médicament moins actif et très différent.

V. - ESSENCES.
Huiles volatiles, huiles essentielles.

On réunit, sous la dénomination d’essences, des composés très divers,
généralement oléagineux, quelquefois solides, toujours volatils et aromatiques.
' - ' . .

Les essences se rencontrent surtout dans les fleurs et dans les fruits
des végétaux, parfois aussi dans les feuilles, dans les tiges et dans les
racines. Elles y sont le plus souvent toutes formées ; cependant, les
essences d’amande amère, de laurier-cerise, de moutarde, de raifort,.de
thlaspi, etc., ne prennent naissance qu’au contact de l’eau.

Elles ont une odeur propre et très vive, une saveur ordinairement acre
et brûlante, plus rarement douce et sucrée. Presque toutes sont incolores,
quand elles sont pures ; mais l’essence de camomille commune est bleue,
celles de camomille romaine, de cajeput et d’absinthe sont vertes, etc.

Suivant M. Piesse, la couleur bleue est due à la présence. d’une
substance liquide, bouillant à 302°, qu’il nomme azulène. La densité de
l’azulène est 0,91 ; sa composition, C32H 24 + H202[C1GH 24 + H20]. Son pouvoir
colorant est considérable ; il est, dans quelques essences, plus ou
moins effacé par celui d’une matière résineuse jaune, qui paraît dérivée.
660 - SUCS.
des essences mêmes, par oxydation. Le mélange de ces deux-matières colorantes
produit les teintes jaunes, brunes et vertes, spéciales-à certaines
huiles volatiles.

Les essences sont à peine solubles dans l’eau, avec laquelle elles forment
cependant des hydrates définis, que l’on retrouve dans les produits commerciaux.
Elles sont, au contraire, très solubles dans l’alcool, l’éther, le
sulfure de carbone, le chloroforme, les carbures d’hydrogène, l’acide
acétique et quelques autres acides. Elles dissolvent aisément les corps
gras, les résines, le soufre, le phosphore, etc.

Leur point d’ébullition est entre 160° et 240°. Leur densité se trouve
comprise entre 0,759 et 1,096. En général, celles qu’on retire des plantes
indigènes sont plus légères et moins volatiles que celles des plantes exotiques.
Toutes brûlent avec une flamme fuligineuse.

Exposées à l’air, elles en absorbent rapidement l’oxygène ; elles s’épaississent
alors, souvent elles deviennent acides et elles se convertissent en
substances résineuses. Ces modifications sont accompagnées d’un dégagement
d’acide carbonique ; la lumière les favorise, en même temps elle
colore les produits. 11 résulte de ces faits, que l’on ne peut conserver les
essences, qu’en les préservant de la double influence de l’air et des rayons
lumineux.

L’acide azotique les oxydé vivement et peut même les enflammer. Les
acides chlorhydrique et sulfurique et l’ammoniaque s’y combinent fréquemment.
Le chlore, le brome et l’iode les attaquent avec énergie ; la
réaction produite par l’iode est tellement violente, qu’elle détermine souvent
une explosion.

La plupart des essences sont des mélanges de deux ou d’un plus grand
nombre d’éléments, ainsi que l’atteste la variabilité de leur point d’ébullition.
De ces éléments, les uns sont formés de carbone et d’hydrogène, les
autres sont oxygénés (alcools, phénols, aldéhydes, acétones, etc.). Les premiers,
toujours liquides, portaient autrefois le nom d’éloeoptènes ; les
seconds, souvent solides, étaient appelés camphres ou stéaroptènes. Ces
dénominations ont vieilli.

Presque toutes les essences dévient le plan de polarisation de la lumière
polarisée. M. Flûckiger résume comme il suit les principaux faits relatifs
à cette action :

1° Des éléments constitutifs des huiles essentielles, les uns font tourner
le plan de polarisation, les autres ne le déplacent point ;

2° Le pouvoir rotatoire d’une huile essentielle est la résultante du pouvoir
rotatoire des divers composants ;

3° Les proportions de ces composants étant variables, les huiles essentielles
ne peuvent avoir un pouvoir rotatoire constant ; •

4° Les huiles essentielles chimiquement définies se trouvent dans le
même cas, parce que la fixation d’oxygène et d’eau change leurs propriétés
optiques ;

5° Le pouvoir rotatoire est influencé par la qualité et par la quantité de
substances qui sont elles-mêmes inactives ;
ESSENCES. 661
6° Il l’est de même par la présence de plusieurs composants à pouvoir
rotatoire différent ;

7° Le pouvoir rotatoire d’une huile essentielle, tout en étant la résultante
de plusieurs forces concomitantes, est encore soumis à d’autres
influences ;

8° Les huiles inactives mêmes ne peuvent être déclarées pures de tout
mélange, après l’examen au polarimètre. L’examen du pouvoir rotatoire
ne saurait donc à lui seul permettre d’affirmer la pureté des essences.

Récemment encore, on classait les essences en trois séries, d’après leur
composition chimique : essences hydrocarbonées, oxygénées et sulfurées.
Cette.classification est insuffisante ; elle passe sous silence les essences
azotées (cresson, capucine, etc.)  ; en second lieu, on ne saurait y rattacher
les nombreuses essences, qui sont formées de plusieurs principes immédiats ;
enfin, les diverses essences oxygénées possédant des fonctions chimiques
différentes ne peuvent appartenir à un seul groupe.

Préparation. — On extrait les essences, par expression, par distillation
ou par dissolution, suivant leur nature et leur abondance dans le
végétal à traiter.

1° Expression. On ne peut appliquer ce moyen qu’à la préparation des
essences contenues en forte proportion dans les cellules des plantes,
comme cela alieu dans les Aurantiacées, par exemple.

On râpe avec précaution la partie colorée du péricarpe des fruits, on
enferme la pulpe dans un sac de crin, que l’on porte aussitôt sous la
presse. Le liquide que l’on recueille se partage, par le repos, en deux
couches constituées, l’une par de l’eau, l’autre par l’huile essentielleCelle-ci
surnage la première, on l’isole et on la filtre au papier ou au
coton cardé.

Les produits fournis par cette méthode ont un parfum plus agréable que
celui des autres, mais ils n’ont pas la même pureté. Ils sont très colorés,
incomplètement solubles dans l’alcool et ils déposent pendant longtemps,
lorsqu’on les conserve.

2° Distillation. Ce procédé sert à préparer le plus grand nombre des
essences ; on opère à feu nu ou à la vapeur et, autant que possible, sur
des substances fraîches.

Lorsqu’on distille les plantes à feu nu, il faut avoir soin qu’elles ne
puissent brûler. Pour cela, on les chauffe avec une quantité d’eau suffisante,
pour les baigner encore à la fin de l’opération. Le Codex fait préparer
ainsi les essences de cannelle, de girofle et de sassafras.

On opère à la vapeur, de deux manières : tantôt on place les végétaux
dans un bain-marie de toile métallique, que l’on plonge dans un alambic
contenant de l’eau en ébullition ; tantôt on dépose dans la cucurbite la
substance aromatique délayée dans de l’eau, et l’on y fait passer un courant
de vapeur amenée d’une chaudière voisine, au moyen d’un tube qui
pénètre au fond du mélange. Le Codex prescrit la première disposition,
pour l’obtention de la majeure partie des essences, et la seconde pour
celle de l’essence d’amande amère. Cette dernière méthode convient
662SUCS.
également à la préparation dé l’essence de moutarde. On peut substituer à
ces appareils l’alambic modifié par Soubeiran (fig. 115).
Fig. lia. — Appareil pour la préparation des essences (* ;.
Pour recueillir les essences, on dispose à l’extrémité du serpentin un
Fig. 116. — Récipient florentin.Fig. 117. — Récipient modifié par Amblard.
vase de forme particulière, nommé récipient florentin (fig. 116). Ce récipient
est une carafe, à la partie inférieure de laquelle on soude un tube
(') M Bain-marie plongeant dans la cucurbite. D Diaphragme sur lequel on dépose les plantes. TT Tube
de communication conduisant la vapeur de la cucurbite sous le diaphragme placé dans le .bain-marie.
5 Réfrigérant. B Bec d’écoulement du serpentin. M Récipient florentin, y Vase destiné à recevoir l’eau qui
s’échappe du récipient florentin.ESSENCES.663
vertical un peu moins élevé et recourbé à son extrémité libre. Lorsque les
produits de la distillation tombent dans ce réservoir, ils se séparent immédiatement ;
les essences plus légères que l’eau viennent à sa surface et
s’accumulent dans le col du récipient ; celles qui sont plus lourdes séjournent
au fond de l’appareil. Dans les deux cas, l’excès d’eau condensée
s’échappe par le tube recourbé.

On a proposé diverses modifications au récipient florentin, dans le but
de faciliter la collection de l’essence. M. Amblard y introduit un tube de
15 à 20 millimètres de diamètre, effilé à son extrémité inférieure (fig. 117).
L’essence demeure dans ce tube ; pour l’en retirer, on ferme avec le doigt
l’orifice supérieur, on enlève le tube du récipient, on fait écouler l’eau
qu’il contient, puis on engage sa pointe dans un flacon où on laisse tomber
l’essence, dont aucune fraction n’est perdue.

M. Desmarets remplace le récipient florentin par une éprouvette (fig. 118) 
Fig. 118. — Récipient Desmarest et Méro.Fig. 119. — Récipient pour essences pesantes.
munie comme ce dernier d’un tube latéral c, par lequel s’échappe l’eau
qui accompagne l’essence. Celle-ci est déversée, à la surface du liquide,
par la douille deux fois coudée, de l’entonnoir e. Cette disposition favorise
la séparation des deux liquides.

Un dernier perfectionnement a été apporté à cet appareil par M. Méro.
Il consiste dans l’adjonction d’un tube b légèrement courbe et situé à la
partie supérieure de l’éprouvette, à très peu de distance de l’orifice inférieur
de l’entonnoir. Quand les niveaux des tubes b et c sont bien réglés,
l’essence s’écoule goutte à goutte, par le premier tube, et peut être
recueillie directement dans un flacon. Il va sans dire que ces récipients
modifiés ne peuvent servir qu’à la condensation des essences plus légères
que l’eau. On recueille facilement les essences lourdes dans l’éprouvette
que représente la figure 119.

Plusieurs distillations sont nécessaires pour enlever à une substance la
totalité de l’essence qu’elle contient. Ces opérations sont plus fructueuses,
lorsqu’on les réalise en versant dans l’alambic l’eau déjà condensée. On a
664 SUCS.
conseillé même d’effectuer la première distillation avec de l’eau préalable--
ment distillée sur le produit, dont on veut obtenir l’huile volatile et, conséquemment,
saturée de ce principe. Quelques praticiens ont affirmé que
ce procédé nuit à la qualité des essences. Dans tous les cas, il faut arrêter
l’opération dès que l’eau qui tombe du serpentin cesse d’être laiteuse, car
à partir de cet instant elle agit comme un dissolvant sur l’essence déjà
séparée.

Hoffmann et plusieurs autres auteurs ont recommandé de dissoudre du
sel marin dans l’eau qui doit chauffer avec les plantes, afin d’élever son
point d’ébullition et, par suite, de faciliter la vaporisation des essences.
Cette pratique a été pendant longtemps en usage, pour la préparation des
huiles volatiles plus lourdes que l’eau. Soubeiran a démontré qu’elle n’est
efficace que si l’on se sert d’eau saturée de sel ; que, d’ailleurs, son influence
est faible et qu’elle a été défavorable à l’extraction de l’essence de cubèbe.
Elle est actuellement abandonnée.

On doit laisser s’échauffer un peu le réfrigérant, quand on distille des
essences qui se solidifient à la température ordinaire. Sans cette précaution,
les essences de rose, de fenouil, d’anis, etc., se condenseraient dans
le serpentin, au lieu de couler dans le récipient.

3° Dissolution. Lorsque les essences sont très altérables, ou que leur
proportion, dans les végétaux, est trop faible pour qu’on les retire par
distillation, on les extrait à l’aide d’un dissolvant, qui peut être l’alcool,
l’éther (Robiquet) , le sulfure de carbone (Millon) , l’huile d’olive ou la paraffine
(Chardin). Ce procédé porte le nom d’en fleur âge ; il est spécial à la
parfumerie.
Rendement, en essence, de 100 kilogr. des prijicipales plantes médicinales.kil. kil.Absinthe 0.300 à 0.400Amande amère 0.400 0.700Aneth de Russie 4.000Angélique, racine 1.000— semence 1.150Anis étoile 5.000— vert de Russie 2.800Aunée, racine 0.600Camomille romaine 1.000Cannelle de Ceylan 0.900 1.250Carvi d’Allemagne 4.000Cascarille, écorce 1.750Coriandre de Russie 0.900Cubèbe 12.000 16.000Cumin 3.000 4.000Curcuma, racine 5.200Elémi, résine 17.000Eucalyptus, feuille sèche 3.000Fenouil, semence de Galicie 6.000Galanga, racine : 0.750Galbanum,-résine 6.500Genièvre d’Italie 1.000 1.200Gingembre, d’Afrique 2 600Girofles, de Bourbon 18-000Houblon, cônes 0.700Hysope 0.400kil. kil.Iris, racine…." 0.100Laurier, baie 1.000Lavande 2.900Macis 11.000 à 16.000Marjolaine fraîche 0.350Matico, feuille 2.400Mélisse 0.100Menthe poivrée fraîche 0.300Moutarde noire de Hollande 0.850Muscade, noix 8.000 10.000Myrrhe 2.500 6.500Oliban", résine 6.300Opoponax, résine 6.500Origan, de Crète 3.500Patchouli 1.400 4.000Pêcher, noyau 1.000Persil, feuille 0.300— semence 3.000Peuplier, bourgeon. 0,500Phellandrie, semence. 1.S00Piment 3.500Poivre noir 2.200Rue 0.180Rose, fleur fraîche 0.050Sabine 3.750Santal, de l’Hindoustan 4.500ESSENCES. ' . . 66bkil,Sassafras, bois 2,600Sauge, d’Italie 1.700Serpentaire de Virginie 2.000Storax 1.000Sureau, fleur 0.025kil. kil.Tanaisie • 0.150Thym : 0.200Valériane, racine 0.950Vétiver, racine 0.200 0.350Zédoaire, racine 1.300
Purification. — Un grand nombre d’essences ne sont pas préparées
dans le laboratoire du pharmacien, faute à celui-ci de pouvoir se procurer,
à l’état récent, les plantes qui les fournissent. On rectifie alors celles qui
sont livrées par le commerce, en les distillant avec leur poids d’eau et en.
séparant ensuite les deux liquides condensés dans le récipient. On peut
effectuer la même purification au bain de sable et sans addition d’eau ;
toutefois, cette méthode expose bien plus que la précédente à l’altération du
produit ; elle provoque parfois la polymérisation des carbures d’hydrogène.

Essai. —Les essences sont l’objet d’un certain nombre de fraudes très
fréquentes et communes à la plupart d’entre elles. Ces fraudes résultent
d’une addition d’alcool, d’huile fixe, d’essence de térébenthine ou d’une
essence isomère de celle-ci.

On découvre la présence de l’alcool, par l’un des moyens suivants :
a. On chauffe l’essence suspecte, au bain-marie, dans un appareil distillatoire
 ; l’alcool se volatilise et se condense dans le récipient ; on le caractérise
à l’aide de ses réactions propres.

. b. On verse, dans un tube gradué, des volumes égaux d’eau et d’essence
et on agite ; l’alcool se dissout dans l’eau et l’on constate, après un instant
de repos, que le volume de l’essence a diminué.
c. On agite vivement, dans un tube gradué, parties égales d’essence et
de glycérine pesant 1,25. La glycérine se dépose très rapidement, en raison
de sa densité, entraînant avec elle l’alcool, s’il en existe dans l’essence.
La différence des volumes, avant et après l’expérience, indique la présence
de l’alcool (Boeltger) et peut même servir à son dosage.
d. On introduit l’essence dans un tube bouché, avec une petite quantité
d’acétate de potassium ou de chlorure de calcium bien sec, puis on chauffe
le tout au bain-marie, pendant i à 5 minutes et en agitant souvent. Le
sel forme une dissolution qui se sépare de l’essence, s’il y a de l’alcool
(Borsarelli).
e. Quand on mélange l’essence à son volume d’huile d’olive, l’alcool
s’en sépare immédiatement (Righini). Ce moyen n’a de valeur que dans le
cas où la proportion d’alcool est élevée (Caries).
f. Si on ajoute de la fuchsine à une essence, elle ne s’y dissout que
dans le cas où il y a mélange d’alcool (Puscher). Ce fait n’est pas toujours
exact ; la fuchsine se dissout dans les essences de cannelle, de géranium,
etc. (Massignon).
g. Un fragment de sodium se dissout immédiatement avec effervescence
. dans une essence alcoolisée. Il n’agit qu’après cinq ou dix minutes sur une

essence oxygénée pure ; il est sans action sur les essences hydrocarburées
(Dragendorff).
Pour reconnaître la fraude par les huiles fixes, on dépose quelques gouttes
666 • SUCS.
d’essence sur un papier, que l’on chauffe légèrement ensuite : la tache
persiste, si elle est due en partie à une huile grasse. On peut aussi
distiller l’essence avec de l’eau, l’huile reste dans la cornue ; on démontre
son identité en la saponifiant par un alcali. On mélange encore à l’essence
huit fois son volume d’alcool, qui la dissout entièrement lorsqu’elle est
pure. Ce dernier essai ne convient pas à la recherche de l’huile de ricin,
qui jouit d’une grande solubilité dans l’alcool ; en outre, il n’est pas très
exact, les essences altérées se dissolvant bien mieux dans l’alcool que les
essences récentes.

La constatation la plus délicate est celle de l’essence de térébenthine et de
ses isomères. Pour y parvenir, on pèse, dans un petit tube, 3 grammes
d’huile d’oeillette ; on obtient, en agitant, un mélange laiteux quand l’essence
est pure, et transparent quand elle est falsifiée (Méro).

On a proposé aussi de faire sécher à l’air un papier imprégné de l’essence
à essayer, puis de vérifier l’odeur qu’il exhale à la fin de l’évaporation ;
quand il y a de l’essence de térébenthine en présence, son odeur se
fait sentir plus longtemps que toutes les autres. Ce procédé ne fournit
que des résultats très douteux, surtout quand on l’applique à des essences
analogues à celle de la térébenthine, telles que les essences de romarin,
de lavande, de citron, de bergamote, etc. Il en est de même dès caractères
tirés de la coloration des essences parle santal, et de la propriété que
l’essence de térébenthine leur communique, de détoner au contactde l’iode.

L’iode produit avec certaines essences un échauffement considérable,
parfois même une explosion. Pour faire l’essai, on met dans un verre b à
6 gouttes d’essence et 1 décigramme d’iode ; on obtient les résultats
suivants :

Réaction violente, échauffement considérable et projection de vapeurs :

Essence d’absinthe, Essence de macis,

de bergamote, — de néroli,

— de citron, — d’origan,

— d’écorce d’orange, — de sabine,

— de lavande, — de térébenthine.
Aucune réaction :

Essence d’amande amère, Essence de moutarde,
•— de cajeput, — de rose,

— de cannelle, — de rue,

— de copahu, . — de tanaisie,

— de girofle, . — • de valériane.

— de menthe poivrée,

Échauffement modéré, faible dégagement de vapeurs :
Essence d’anis vert, Essence d’hysope,

— d’anis étoile, — ; de romarin,

— de camomille, — de sassafras,

— de cardamome, — de sauge,

— de cubèbe, — de serpolet,

— J de fenouil, — de thym.
ESSENCE D’AIL. 667
On peut également distinguer l’un de l’autre les deux grands groupes
d’essences, au moyen du réactif ci-après :
Violet de Paris 0sr 10Acide acétique cristallisable ". 'IO'CCEau distillée onAlcool à 90" JQA
On prend 10 centimètres cubes de ce mélange, on y ajoute 10 centimètres
cubes d’acide acétique ordinaire et 80 centimètres cubes d’alcool à
50°. C’est ce dernier liquide qui sert de colorant. On procède à l’essai en
introduisant dans des tubes à essai, étroits, quelques gouttes de l’essence à
vérifier, puis une plus grande quantité du réactif précité. On agite et on
laisse reposer.

Les essences de bergamote, citron, cédrat ; copahu, santal, rue, térébenthine,
etc., restent incolores. Celles d’anis, d’amande amère, de camphre,
de cannelle, d’eucalyptus, de girofle, de labiées, de thym, etc.,
prennent une teinte d’un violet accentué. Lorsque la coloration n’est pas
nette, on agite de nouveau et on examine au microscope les globules
d’huile essentielle (Perrot).

Pharmacologie. — Les essences sont des stimulants actifs, administrés
à l’intérieur sous la forme d’alcoolats, d’oléosaccharures, de sirops,
de tablettes, de pastilles et d’électuaires.

A l’extérieur, on utilise leurs propriétés irritantes, en frictions ou en
applications topiques. Ce sont aussi des antiseptiques d’une réelle valeur.
Elles agissent parfois moins énergiquement que le chlorure mercurique,
mais leur effet est certain. C’est pour cette raison, que les eaux distillées
aromatiques sont fréquemment employées à la préparation de solutions
médicamenteuses altérables. L’utilité des essences, dans les soins hygiéniques
de toilette, reconnaît la même cause.

§ il ESSENCE D’AIL. (C6H') 2H2S 2 [(C3HB) 2S] = 114.
Svflfure d’allyle, Elher allylsulfhydrique.

Préparation. — On obtient l’essence d’ail en distillant, avec l’eau, de
l’ail préalablement contuse. Le produit condensé est brun et pesant. On
le rectifie au bain de sel marin ; il fournit alors les deux tiers de son poids
d’une huile jaunâtre, plus légère que l’eau. On met cette huile en contact
avec du potassium, on la dessèche sur le chlorure de calcium et on la distille
une dernière fois.

Caractères. — L’essence d’ail brute est noire et composée de trois
principes : celui qui forme presque entièrement l’essence est le sulfure
d’allyle (C6Ht) 2H2S2[(C3HB) 2S] ; le second est plus sulfuré que celui-ci et le
troisième est oxygéné (Wertheim).
Le sulfure d’allyle est incolore, peu soluble dans l’eau, très soluble dans -
l’alcool et dans l’éther et très réfringent. Il est plus léger que l’eau ; il bout
à 140° et il. se décompose rapidement au-dessus de cette température.
L’acide sulfurique pur le dissout, en le colorant en rouge cramoisi ; l’eau

précipite de cette liqueur le sulfure non altéré. L’acide azotique fumant
l’oxyde avec violence et le convertit en acides oxalique et sulfurique. Il
dissout abondamment le gaz chlorhydrique, en prenant une teinte d’un
bleu vif. La solution se décolore lentement, à l’air, et instantanément
quand on la chauffe ou qu’on y ajoute de l’eau.

Pharmacologie. — L’essence d’ail est stimulante et irritante. Appliquée
sur la peau, elle produit une rubéfaction énergique, que l’on utilise quelquefois.
Son usage, comme condiment stomachique, est très fréquent ; on
l’emploie aussi à titre de vermifuge. Au lieu de se servir directement de
l’essence, on a plutôt recours à la pulpe d’ail, pour l’extérieur, et au sirop
d’ail, pour l’intérieur. Ces préparations sont presque inusitées, de même
que le vinaigre et Yoxymellite d’ail.

§ 2. ESSENCE D’AMANDE AMÈRE CuHc02 [C7HcO] =106.
Aldéhyde benzoïque, hydrure de benzoyle.

Découverte en 1803, par Martres. Préparée à l’état de pureté par Liebig
et Woehler.

Préparation. — 1° Pour préparer cette essence, onprend des amandes
amères privées d’huile fixe, par expression, on les pulvérise finement et
on les délaie avec de l’eau dans les proportions suivantes :
Tourteau récent d’amande amère 10 000 gr.Eau.. , 30 000
On introduit le mélange dans la cucurbite d’un alambic, on monte l’appareil
distillatoire et on laisse macérer, pendant vingt-quatre heures. Au
bout de ce temps, on distille au moyen de la vapeur, que l’on fait arriver
au fond de la cucurbite, à l’aide d’un tube partant d’une chaudière, où
l’on entretient de l’eau en ébullition. On continue la distillation, jusqu’à
ce que le produit cesse d’être très odorant. On sépare alors l’huile volatile
de l’eau aromatique, on verse celle-ci dans la cucurbite d’un petit alambic
et on distille de nouveau : il se sépare une nouvelle quantité d’huile
essentielle, qui passe dans les premiers moments de l’opération. On la
recueille et on la mélange avec le premier produit (Codex).

Contrairement à ce qui se passe d’ordinaire, la première eau condensée
pendant la distillation est limpide, quoique très chargée d’essence. Cette
dissolution paraît due à la présence de l’acide cyanhydrique, qui accompagne
l’huile volatile. Mais la proportion de l’acide diminue rapidement,
dans les produits qui distillent ; aussi l’eau devient-elle bientôt laiteuse,
tout en contenant moins d’essence.
2° On retire une plus grande quantité d’essence, en traitant par l’eau bouillante les 7/8
du poids des amandes. On laisse refroidir le mélange, on y ajoute le dernier huitième du
tourteau et on abandonne le tout au repos, pendant 24 heures. Le reste de l’opération est
effectué comme dans le procédé du Codex (Pettenkoffer).3° L’industrie prépare aujourd’hui une essence artificielle en saponifiant, à chaud, le
chlorure de toluène par la soude :ESSENCE D’AMANDE AMÈRE. - 669
Purification. — Pour enlever à l’essence d’amande amère l’acide
cyanhydrique qu’elle contient, on y mélange une solution concentrée de
bisulfite de sodium. L’essence se combine au bisulfite et le composé cristallise
au bout de quelques jours. On le recueille sur un filtre, on le lave
avec un peu d’eau distillée froide et on le décompose, au moyen de la
soude caustique, après l’avoir dissous dans l’eau bouillante. L’essence
mise en liberté est isolée du liquide aqueux, lavée avec un peu d’eau et
rectifiée sur du chlorure de calcium, qui la dessèche.

Caractères. — Cette essence ne préexiste pas dans les amandes amères ;
Boutron et Robiquet ont démontré qu’elle s’y forme par suite de l’action
de l’eau sur deux principes, qu’on nomme synajjlase et amygdaline.

La synaplase, ou émulsine, est un ferment soluble analogue à la diastase ;
elle se dissout dans l’eau, mais elle est coagulée par l’alcool et par
une température de 60°.
L’amygdalineC40H21AzO22[C20H27AzO11] est un glucoside cristallisable,
lévogyre (— 35°, SI Bouchardat) , d’une saveur d’abord sucrée, que la salive
transforme-en celle des amandes amères, et très soluble dans l’eau et
dans l’alcool. Lorsqu’on fait agir sur elle lasynaptase, en présence de Veau,
elle se dédouble en glucose, en acide prussique et en essence d’amande
amère: ,

Cette métamorphose a reçu le nom de fermentation amygdalique. .

L’essence d’amande amère est liquide, incolore et très réfringente.
Elle se dissout dans 30 p. d’eau froide et en toutes proportions dans l’alcool
et dans l’éther. Son odeur est agréable, sa saveur brûlante. Elle a pour
densité 1,06 et elle bout à 179°,5. Elle n’a pas d’action sur la lumière
polarisée (Buignet).

Chauffée à 130°, elle se transforme en un isomère basique, l’amarine, qui
est toxique.

Elle se combine aux bisulfites alcalins, comme les aldéhydes, dont elle
remplit la fonction chimique. Exposée à l’air libre, elle absorbe l’oxygène
et se convertit en acide benzoïque :

Quand on la fait passer dans un tube de porcelaine rempli de
pierre ponce portée au rouge, elle se dédouble en benzine et en oxyde de

carbone :
« ..« . ».-. n,.iri i r"ir\t rr"7Tjfin — rrat _L rni
Le chlore et le brome la changent en chlorure et en bromure de

benzoyle :
J r.uHcna j. r.12 = f,UH5C102 4- HC1.
Au contact de la potasse fondante, elle fournit dubenzoate de potassium
et un dégagement d’hydrogène :
670 SUCS.
Essai. — L’essence d’amande amère est souvent remplacée, dans le
commerce, par les essences de mirbane (niirobenzine) , de laurier-cerise et
de noyaux de pêche ou d’abricot.

Pour découvrir la première substitution, on verse dans un flacon à
l’émeri 5 cent, cubes d’essence et 35 ou 40 cent, cubes de solution de bisulfite
de sodium, pesant au moins 1,225. On agite vivement, on ajoute au mélange
la quantité d’eau nécessaire pour porter son volume à 50 cent, cubes
et on introduit le tout dans une éprouvette graduée. L’essence de mirbane
vient former à la surface du liquide une couche huileuse, dont on mesure
le volume. Pour" qu’elle se rassemble plus vite, on peut mêler au liquide
5 cent, cubes de benzine, dont on lient compte à la lecture. Ce procédé
permet de mettre en évidence 1 à 2 centièmes de mirbane (R. Wagner).

Si l’on veut vérifier l’identité de la nitrobenzine, on en chauffe doucement
quelques gouttes dans un tube, avec un peu de limaille de fer et
d’acide acétique à 8° ; on recueille une petite quantité du liquide qui dis-.
tille et on le neutralise avec la chaux hydratée. Mis ensuite en contact avec
la solution de chlorure de chaux, il prend une belle nuance violacée ; cette
teinte est caractéristique de la présence de l’aniline, qui elle-même
dérive, par réduction, de la nitrobenzine. Malheureusement, la réaction est
contrariée par la présence de l’essence d’amande amère et souvent elle
est nulle, même avec des mélanges riches en nitrobenzine.

M. E. Bourgoin préfère le moyen suivant. Dans un tube bouché, on introduit !
gr. de l’essence à essayer et Ogr. 50 de potasse caustique pure.
Si l’essence n’est pas fraudée, elle prend une coloration jaunâtre. Lorsqu’elle
contient de la nitrobenzine, la nuance jaune devient rapidement
rougeâtre, puis verte. En ajoutant alors une petite quantité d’eau, le mélange
se sépare en deux couches: l’inférieure est jaune, la supérieure est
verte et devient rouge du jour au lendemain.

Les essences de laurier-cerise et de noyaux peuvent être reconnues à
leur odeur moins suave que celle de l’essence d’amande amère, et à leur
densité plus faible (1,030 environ). Mais il vaut mieux encore avoir recours
à l’action de l’acide sulfurique concentré, employé à volume égal à celui
de l’essence ; le mélange offre l’aspect suivant :

Essence d’amande pure : couleur rouge-groseille, un peu plus foncée au
bout de quelques heures ; limpidité permanente.

Essence de noyaux: couleur rouge, puis brune ; liquide trouble et épais,
solide au bout de vingt-quatre heures.

Essence de laurier-cerise : couleur rouge foncée, liquide épais, mais
limpide (Boyveau).

Pharmacologie. — L’essence d’amande amère n’est guère employée
pure en médecine, si ce n’est comme aromate. Telle que la fournit le procédé
du Codex, elle contient une quantité d’acide cyanhydrique susceptible
de lui communiquer ses propriétés et même de la rendre vénéneuse. Il est
important de ne pas oublier ce fait.

On trouve cette essence, à l’état impur, dans les eaux distillées d’amande
amère et de laurier-cerise, dans le hoch blanc, la liqueur de Goivland, le
ESSENCE D’ANIS. 671sirop d’orgeat et, en général, dans toutes les préparations dont font partie
les amandes amères. ,

§ 3. ESSENCE D’ANIS.

Préparation. —On obtient cette huile volatile, en distillant avec de
l’eau les fruits d’anis vert concassés (Pimpinella anisum, L, Ombellifères)  :
Fruits d’anis. 5000 er.Eau ,. 15000
On place les fruits dans un bain-marie de toile métallique, que l’on
plonge dans la cucurbite d’un alambic contenant de l’eau en ébullition.
On adapte promptement le chapiteau et le serpentin, puis on distille,
jusqu’à ce qu’il cesse de passer de l’huile essentielle (1). On reçoit les
produits dans le récipient florentin. L’opération terminée, on enlève avec
une pipette l’huile qui surnage l’eau aromatique ; on filtre celle-ci, si elle
est trouble, et on la conserve dans un flacon bien bouché, à l’abri de la
lumière (Codex).

Caractères. — L’essence d’anis est un liquide incolore, d’une saveur
un peu sucrée, puis brûlante ; elle devient solide à -f- 10° et elle conserve
cet état jusqu’à -|- 17°. Elle est très soluble dans l’alcool absolu, un peu
moins dans l’alcool faible. Elle est formée d’un carbure d’hydrogène, isomère
de l’essence de térébenthine, et d’un corps oxygéné nommé anélhol
(Cahours). •
L’anéthol cristallise en lames nacrées, friables à 0° et fusibles à 18°. Il
est inaltérable à l’air ; sa densité est 1,044 et son point d’ébullition 222°.
Il offre une odeur d’anis très agréable-. Il est isomère de l’aldéhyde cumi.nique
C20H !2O2[CIOHI2O]. Chauffé avec la chaux sodée, il se convertit en un
acide isomérique avec l’acide cuminiqueC20Hi2O4[C10H12O 2] (Gerhardl). Les
acides sulfurique et phosphorique, le protochlorure d’antimoine et
le perchlorure d’étain le changent en une substance blanche, nommée
anisoïne, et dont la composition représente un polymère de, l’anéthol
(C20H12O2) n[(CinH,20) °]. ■'

L’acide azotique très dilué change l’anéthol en aldéhyde anisique et en
acide acétique :

L’hydrogène naissant convertit l’aldéhyde en alcool anisique :
CiGH8O* + H2 = Ci6Hi°04. [C8HS02-j-H2 = C8É>°02J.

Les oxydants transforment l’alcool et l’aldéhyde anisique en acide
anisique, ou élher méthylparaoxybenzoïque, isomère de l’éther méthylsalicylique,
ou essence de gaulthérie couchée :
(1) Il est nécessaire de tenir le serpentin légèrement chaud, pour empêcher que l’essence
d’anis ne s’y dépose.672 .."■ '■■•• ; ": • ; sucs. • ■'"'■•'
Lorsque l’acide anisique est chauffé avec un excès de baryte anhydre,
il est’dédoublé en acide carbonique et en anisol ou phénate de méthy le ;

C’est, par conséquent,'l’éther métbylique de l’aHylphénol-. .

Pharmacologie. — L’essence d’anis sert à aromatiser un certain
nombre de médicaments ; on l’emploie quelquefois en nature, mais plus
souvent on s’adresse à la poudre d’anis, qui en contrent.une forte .proportion’.
C’est le principe actif de la-.tisàne,.de l’eau distillée, de • l’alco'olat, de.
la teinture et de l’oléo-saccharure d’anis. Elle a le pouvoir, dé masquer
 ; l’odeur fétide du polysulfure de potassium (Ruschenberger). • ■ '.-.-

Les essences de badiane, de fenouil et d’estragon Offrent là même composition
chimique que l’essence d’anis vert ; toutefois, celle -de badiane '
contient moins d’anéthol que cette dernière. ' '-. .

§ 4. ESSENCE DE CAMOMILLE ROMAINE.

Préparation. —Identique à celle de l’essence d’anis, en substituant
aux fruits du Pim-pinella les capitules de Y Anthémis nobilis, L. (Synanthérées
(Codex). ■ . "… '-.:-'

Caractères. ■— L’essence de camomille romaine est verdâtre, très
suave et légèrement acide. Elle commence à entrer e"n ébullition vers 150°,
mais elle ne fournit que quelques gouttes jusqu’à 174°. De 173° à 185° il
passe 32 p. 100 de l’essence, de 185° à 200° 40 p. 100 et de 200° à 250°-,
17 p. 100. Ces temps d’arrêt ; dans la marche du thermomètre, indiquent
la présence de plusieurs composés distincts. Ces composés sont des éthêrs,
parmi lesquels dominent les angélales et les valérianates d’isoamyle et
d’isobutyle. L’angélate d’isobutyle offre l’odeur de l’essence et bout à 178°. •
L’angélate d’isoamyle bout à 200° environ et présente une odeur analogue
à celle de l’éther précédent. Le valérianate d’isobutyle semble être le
camomïllène de Gerhardt (Demarçay). ,

M. Fittig admet, en outre, la présence de l’acide tïglïque, dans l’essence
rectifiée. MM. Koebig et Kopp ont trouvé, dans le résidu de sa distillation,
de l’alcool hexylique et un alcool particulier qu’ils ont nommé
anthéniol et qui a pour formule C20HU.H202[C10H7.OH].

Pharmacologie.— L’essence de camomille romaine n’est pas fréquemment
employée à l’intérieur, à l’état de pureté. -Elle entre dans la
composition de quelques médicaments destinés à l’usage externe. C’est à
peu près le seul principe actif contenu dans l’huile de camomille, encore y
est-il en proportion très faible.

Le commerce livre souvent, au lieu de cette essence, celle de la camomille
commune (Matricaria chamomilla ; L. Synanthérées). Cette substitution
ne peut être acceptée. On reconnaît l’essence de camomille commune
à sa couleur bleue, qui passe au vert au contact des acides azotique et
chlorhydrique, et au jaune rougeâtre en présence de l’acide sulfurique. En
outre, cette essence se solidifie à0° et ne distille qu’entre 240 et 300°.
ESSENCE "DE CITRON. . …673
"… • §5. ESSENCE DE CANNELLE.- . .

Préparation. — Pour préparer l’essence de. cannelle (Cinnamomùm
zeylanicum, Rreyne ; "Lauracées) ,. .'on’.fait macérer, pendant deux jours,,
dans là cucurbite d’un alambic: -
. Cannelle dé Ceyla'n concassée. lOOOgr..-Eau……………. ;… .._.. … 4000
On distille ensuite,,et lorsqu’on a obtenu .1000 gr. de produit, on décante
.l’eau et on là reversé-dans 1 la cucurbite, par la tubulure qui s’y trouve
adaptée. On distille de nouveau, en recueillant la même quantité de li--
' quifle, que Ton reverse encore dans l’alambic, et l’on continue ainsi, jusqu’à
ce qu’on n’aperçoive plus d’augmentation dans le volume de l’huile
volatile. On laisse déposer pendant Vingt-quatre heures, on décante l’eau
qui surnage l’essence et on enferme celle-ci dans un flacon bien bouche '
• (Codex). %._ '. … …

Caractères. — L’essence de cannelle récente est d’un jaune pâle ; le'
.contact de l’air la brunit et la décompose. Elle est solideà 0° ; elle bout
entre"220 et 225°, en subissant" une altération partielle. Elle est très parfumée
et très-soluble dans l’alcool bouillant. Sa densité'varie de 1,055 à
1,070. Elle peut absorber jusqu’à 26 p. 100 de son poids de gaz chlorhy.
drique ; en même temps elle s’épaissit et elle prend une teinte verte. Elle
n’a pas de pouvoir rotatoire. . . ■

On y trouve deux principes différents : l’un est un carbure d’hydrogène^
'eneore peu connu ; l’autre est l’aldéhyde cinnamique C) 8H802[C9H80]. Ce
dernier forme la majeure partie de l’essence (75 à 89 p. 100). Les agents
oxydants, le simple contact de l’air même, le convertissent en acide
cinnamique C18H804[C9H 802] ; ainsi s’explique la proportion croissante de cet
acide, dans l’essence de cannelle conservée.

Essai. — On à falsifié l’essence de cannelle en y dissolvant de la colophane.
La distillation permet de découvrir facilement la fraude et d’en
évaluer la proportion. Le dosage de l’aldéhyde cinnamique est également
à consulter. Toute essence qui ne contient pas au moins 70 p. 100 de cette
aldéhyde est suspecte (Gilbert).

Pharmacologie. — Cette essence est un aromate et un stimulant
très recherchés. Rarement on l’administré seule ; mais on fait un usage
fréquent des préparations de cannelle, qui- lui doivent leurs propriétés.

Elle est souvent fraudée avec .l’essence de cannelle de Chine (Cinnamomùm
aromalicum, Nées ; Lauracées) et le mélange de ces deux produits
est difficile à caractériser. Les deux essences ont, en effet, la même composition
chimique ; on ne peut les distinguer qu’àTodorat : l’essence de
cannelle de Chine offre une odeur de punaise très prononcée.

§ 6. ESSENCE DE CITRON. C2°HiG[C10H 16] = 136.

Préparation. — 1° On enlève avec une râpé fine Te zeste des citrons
ANDOUARD. — 
4e édition.674 SUCS.
en laissant intact, autant que possible, le parenchyme blanc qui se trouve
au-dessous. On renferme cette râpure dans un sac de coutil et on la
soumet à la presse. Le liquide qui s’écoule est coloré ; on le reçoit dans
un vase cylindrique et allongé, où il se divise en deux couches. La plus
légère est l’huile volatile ; on l’enlève au moyen d’une pipette, puis on
l’introduit dans un flacon, que l’on bouche avec soin et que l’on conserve
à l’abri de la lumière (Codex).

2° On peut aussi préparer celte essence par distillation ; on opéré alors
comme pour l’essence d’anis (Codex).

Caractères. — L’essence de citron est un liquide très mobile, incolore
quand il a été distillé, jaune s’il a été obtenu par expression et d’autant
plus qu’il est plus récent. Sa densité varie également ; elle est plus élevée
au moment de l’extraction ; après un an de préparation, elle était 0,8734
pour la moyenne de sept échantillons. Celle de l’essence distillée est0,855.
Agitée avec le réactif de Nessler, l’essence exprimée donne un mélange
d’un jaune d’autant plus pâle que l’essence est plus récente ; l’essence distillée
donne un mélange noir ou gris foncé. Les produits depuis longtemps
exprimés prennent une couleur d’un gris verdâtre foncé (F. Watts).

L’essence de citron est très stable, soluble dans 10 parties d’alcool faible
et en toutes proportions dans l’alcool anhydre. Exposée à l’air et à la lumière,
elle devient visqueuse et elle produit de l’ozone. Elle est dextrogyre
(-f- 80°,5). Elle est formée par un mélange de carbures isomères du
térébenthène et d’un peu de cymène. La majeure partie de l’essence est
constituée par du citrène C20H1C [C10H1C], bouillant à 173°, dont la densité est
celle des isotérébenthènes et qui donne avec l’acide chlorhydrique undichlorhydrateC20H,G.2HCl[Ci0H16.2HCl].Son
pouvoir rotatoire est supérieur
à+ 105°. Les autres carbures, en proportion très faible, commencent à
bouillir au-dessous de 162°, ont une densité voisine de celle destérébenthènes
et fournissent des monochlorhydrates distincts (Bouchardat et Lafont).
. Les carbures d’hydrogène tiennent dissoute, dans l’essence du citron,
une résine molle, non volatile à 250° (Piesse et Aider Wright).

Essai. — L’essence de citron est souvent additionnée d’alcool ou d’essence
de térébenthine, dans le commerce. On peut rechercher ces falsifications
par les moyens indiqués page 665. En outre, la présence de l’essence
de térébenthine est révélée par son action sur la lumière polarisée, qui n’est
pas de même signe que celle de l’essence de citron et qui augmente sous
l’influence de la chaleur, tandis que celle-ci ne varie pas, quand s’élève la
température. Le Dr Heppe conseille de la chauffer avec une trace de butyrate
de cuivre sec, dans un tube bouché, vers 170°, sans dépasser 180°. Si
l’essence est pure, elle donne une dissolution verte et limpide. Quand elle
est térébenthinée, le mélange devient jaune et laisse déposer de l’oxyde
cuivreux.

Pharmacologie. — On prépare avec l’essence de citron un oléosaccharure,
qui sert à communiquer une saveur agréable à quelques médicaments.
Avec l’essence elle-même, on aromatise souvent les pommades et
d’autres préparations externes ; c’est, de plus, une des huiles volatiles dont
ESSENCE D’EUCALYPTUS. Glo
le parfum domine dans l’eau de Cologne. L’essence obtenue par expression
est celle qu’on doit employer à ces usages, parce qu’elle est la plus suave ;
mais pour enlever des taches grasses sur un tissu, il faut se servir de l’essence
distillée, qui seule est pure ; l’essence par expression étant colorée,
substituerait une tache nouvelle à celle qu’elle aurait fait disparaître.

Pour la conserver intacte, on a conseillé d’y mélanger un peu d’eau
(60 gram. d’eau par livre d’essence). En gagnant le fond du vase, l’eau
entraîne avec elle les principes mucilagineux qui favorisent l’altération de
l’essence, dont le parfum persiste alors pendant plusieurs années.

Un grand nombre d’essences ont la même composition chimique que
l’essence de citron et, par suite, des propriétés analogues. Le tableau cidessous
indique les plus importants de ces isomères et résume leurs principaux
caractères :
F<5SPNTF<? IVBNOiTP P0INT POUVOIRESSENCES. DENSITE. D’ÉBULLIIIOS. ROTATOIRE.Bérgamole 0.868 17.-i° + 18 »,45Cédrat 0.855 173 -j- 8S ,88Copahu 0.878 200 — 17,33Cubèbe. 0.929 260 + 59Elémi 0.849 174Genièvre 0.879 160 — 14,79Laurier 0.908 164 — 23,35Lavande 0.886 210 —20Limon 0.849 » +164Muscade 0.874 167 + 34,28Orange 0.847 174 + 32 ?Petit grain 0.876 174 + 20,47Poivre 0.864 167Sahine .- 0.890 160Térébenthine 0.864 159 —42,30
§ 7. ESSENCE D’EUCALYPTUS.

Préparation. — On obtient cette essence comme celle de l’anis, en distillant
avec de l’eau les feuilles de l’Eucalyptus globulus Lab. (Myrtacées) 

Caractères. — L’essence d’eucalyptus non purifiée est un liquide d’un
jaune verdâtre, d’une odeur désagréable, déviant le plan de polarisation
de + 40°,24' et dont la densité est 0,932. Lorsqu’on la refroidit à — 50°, au
moyen du chlorure de méthyle, elle se solidifie ; ses cristaux fondent
vers—10°.

Soumise à la distillation fractionnée, elle donne successivement : de
Yacideformique, de l’acide acétique, des aldéhydes à odeur infecte et suffocante,
parmi lesquelles sont les aldéhydes butyrique et valérique surtout ;
à 160°, un carbure d’hydrogène dextrogyre (+ 40°)  ; vers 175°, l’eucalyptol,
découvert par Cloëz ; sous pression de 0m,04 de mercure, un ierpilénol
C20H18O 2 [C10H18O] bouillant vers 130-135° à la même pression, cpuis des
éthers acétique, butyrique et valérique de ce terpilénol, à 10° au-dessus ;
enfin, des polymères de C20H1G [C10H16].
676 ■' , sues.L’eucalyptol est un liquide incolore, fluide, cristallisable à 0°, doué d’une
odeur de menthe et de camphre tout à la fois, dont la densité est 0,940.
Purifié par cristallisations répétées, il a pour composition C20H18O 2 [C10H18O] ;
il est, par suite, isomérique du cynéol de Woelkel et identique au terpane
du terpinol de List. M. Voiry le nomme terpane de l’eucalyptus. Il est sans
action sur la lumière polarisée (Voiry).

Son point d’ébullition est situé vers 175°. L’acide sulfurique le colore en
noir. L’acide azotique l’oxyde et forme à ses dépens un acide cristallisable,
qui paraît analogue à l’acide camphorique. L’acide phosphorique anhydre
en isole.deux carbures d’hydrogène : l’eucalyptène C24H 18 [C12H 18] et l’eucalyptolène
(Chez).

Pharmacologie. — On a préconisé l’essence d’eucalyptus comme
fébrifuge, comme stimulant diffusible et comme antispasmodique ; mais la
somme de ses propriétés médicinales n’est pas encore parfaitement définie.
Gubler a constaté qu’elle arrête le développement des cryptogames ;
des solutions" d’alcalis végétaux, préparées avec l’eau distillée d’eucalyptus,
ont conservé pendant plusieurs semaines leur limpidité, alors que d’autres
solutions, préparées de la même manière avec de l’eau pure, avaient été
envahies par les conferves, au bout de quelques jours.

§ 8. ESSENCE DE PLEUR D’ORANGER.
Néroli, essence de naphé.

Préparation. — On retire cette essence des fleurs du Citrus vulgaris,
Risso (Rutacées-Aurantiacées)  :
Fleurs d’oranger récemment cueillies • 1000 gr.Eau ! 3000
On place les fleurs dans un bain-marie de toile métallique, disposé à la
partie supérieure de la cucurbite d’un alambic contenant l’eau. Celle-ci
est maintenue à l’ébullition jusqu’à ce que l’huile volatile cesse de se condenser ;
on la reçoit dans un récipient florentin.

L’opération terminée, on enlève l’essence avec une pipette, et on conserve
l’eau pour la distillation d’une nouvelle quantité de fleurs. L’huile,
reposée, est filtrée si elle est trouble et enfermée dans des flacons bouchés,
que l’on met à l’abri de la lumière (Codex).

Caractères.— Le néroli est un liquide incolore, dont le. parfum diffère
un peu de celui de la fleur qui l’a fourni. Sa densité varie de 0,870
à 0,878 ; il dévie la lumière polarisée de 10°,25 à droite (Buignet). Il se
dissout dans deux fois son poids d’alcool à 90° ; une plus grande quantité"
en précipite un composé solide. Quand on verse de l’alcoolà sa surface et
qu’on incline lentement le liquide en divers sens, on aperçoit une belle
fluorescence violette.

Il donne, à l’analyse, un carbure d’hydrogène volatil à 173°, et un principe
oxygéné solide nommé camphre de néroli. Plisson etBoullay en ont retiré
un second hydrocarbure, cristallisable, fusible à 50°, insoluble dans l’eau,
ESSENCE- DE GIROFLE. 677
■ peu soluble dans l’alcool anhydre et bouillant, mais très soluble dans l’éther.

Pharmacologie. — Le néroli est l’élément actif de l’eau distillée, du
sirop et de l’infusé de fleur d’oranger. Il peut être employé sous forme
d’oléosaccharure ; il sert à parfumer certaines tablettes et d’autres médicaments.
Ses usages sont peu nombreux.

§ 9. ESSENCE DE GAULTHÉRIE.
Essence de Winter-green.

Découverte en 1831, par Pagenstecher, dans les produits de la distillation
de l’ulmaire.

Préparation. — Pour obtenir cette essence, on distille avec de l’eau
les fleurs du Gaullheria procumbens, L. (Éricacées). On rectifie le produit à
la cornue, afin d’avoir l’essence pure. Pour la décolorer, on y ajoute de
l’acide citrique, on agite et on laisse reposer (Léonard).
'• Caractères. — L’essence de gaulthérie est un mélange d’un carbure
nommé gaulthérylène et de salicylale de méthyle (éther méthylsalicylique).

Le gaulthérylène est liquide et isomérique du térébenthène. Il bout
vers 200\ L’essence en contient environ 0,3 p. 100 de son poids (Power).

■ Le salicylale de méthyle CuHG06.C2H2[C7Hs02.OCH 3] est un liquide incolore
très suave, bouillant à 222°, qui forme les 9/10 du poids de l’essence.
Densité 1,03 (Pettigrew). Il est peu soluble dans l’eau, très soluble.dans
l’alcool et dans l’éther.

Sa solution aqueuse est colorée en violet par les sels ferriques. Distillé
avec un excès de baryte anhydre, il est transformé enanisol ou phénate
de méthyle CuH 802 [CcHb, OCH3], comme son isomère l’acide anisique-:
 ; Pharmacologie. — L’essence de gaulthérie est un antiseptique efficace,
ayant pour avantages de n’être pas caustique comme le phénol, d’avoir
une odeur des plus suaves et d’agir par diffusion, dans le milieu où elle
est employée, en raison des vapeurs qu’elle émet sans cesse.

On lui substitue presque toujours dans le commerce, d’après M. Martindale,
l’essence du Betula lenta, qui est exclusivement formée de salicylate
de méthyle. Cette dernière est plus légère que la première ; elle a
pour densité 1,16. Il serait plus rationnel de remplacer l’essence de gaulthérie
par le salicylate de méthyle, si facile à obtenir synthétiquement et
qui a toutes les propriétés de cette essence.

§ 10. ESSENCE DE GIROFLE. '

Préparation. — Semblable à celle de l’essence de cannelle, avec les
boutons de l’Eugenia caryophyllata, Thunb. (Myrtacées) (Codex).
: Caractères. — L’essence de girofle est incolore quand elle est pure ;
elle rougit très vite en vieillissant. Elle a pour densité 1,06 ; elle ne prend
pas l’état solide, lorsqu’on la refroidit à— 20°. L’ammoniaque la rend
-678 SUCS.
pâteuse. L’acide nitrique la colore en vert (Bonastre). Les vapeurs de
brome lui font prendre une teinte bleue ou violette, lorsqu’elle est diluée.
Les oxydants la changent en vanilline et en acide protocatéchique. Elle se
combine partiellement à la potasse, en perdant toute odeur. Elle est très
soluble dans l’alcool et peu volatile ; sa saveur est excessivement brûlante.
On la considère comme un mélange d’un hydrocarbure, d’eugénol, d’eugénine
et de caryophylline.

L’hydrocarbure est isomère del’essencede térébenthine. Il est très réfringent
 ; sa densité est 0,918 ; son point d’ébullition est situé vers 142°. Il ne
forme pas de combinaison cristallisable avec l’acide chlorhydrique (EU lin g).
L’eugénol, aussi nommé acide eugénique ou earyophyllique, est l’élément
principal de l’essence de girofle. Il répond à la formule C20H12O 4 [C10H1202J
qui en fait un isomère de l’acide cuminique. On le considère comme dérivé
d’un phénol diatomique, ayant pour composition C18H6(H 202)  2 [C9H8(OH) 2],
dont il serait l’éther monométhylique C,8Hc(C2H402) (H202) [C9H 90. OCH 3]
(Tiemann). Il a pour densité 1,07 etilbout vers 252° (Gladstone) , llalasaveur
du girofle. L’acide sulfurique le colore en rouge, en le résinifiant. C’est
un acide monobasique faible, dont les sels sont colorés en violet bleu
par le perchlorure de fer.
L’eugénine, dont il existe seulement des traces dans le girofle, est vraisemblablement,
isomère de l’acide eugénique. Elle est insipide et faiblement
aromatique.

Quant à la caryophylline, c’est un principe à peine connu, cristallisant
en aiguilles déliées, dépourvu d’odeur et de saveur et généralement peu
soluble (Lodibert).

Pharmacologie. — L’huile volatile de girofle jouit de propriétés stimulantes
très énergiques. On s’en sert peu à l’intérieur ; mais on l’emploie
assez fréquemment en qualité de caustique dentaire.

On cherche en ce moment à introduire dans la thérapeutique deux éthers
de l’eugénol : le benzeugénol et le cinnamyl-eugénol.
Le benzeugénolC18H6. CuH604. C2H402[C9H80. OC7H3. OCH 3] cristallise
en aiguilles incolores, inodores et légèrement amères. Il fond à 70°,5. A
peine soluble dans l’eau, il se dissout très bien dans l’alcool, l’éther, le
chloroforme et l’acétone. L’acide sulfurique lui communique une couleur
d’un rouge pourpre.

Le cinnamyl-eugénol cristallise en aiguilles brillantes fusibles vers 90°. Il
est neutre au tournesol ; il a les mêmes solubilités que le benzeugénol et
la même réaction avec l’acide sulfurique. On ne peut les distinguer qu’à
leur point de fugion et aux réactions caractéristiques des acides qu’ils
contiennent (Thoms).

§ 11. ESSENCE DE MENTHE POIVRÉE.

Préparation. — Pour préparer l’essence de menthe, on opère comme
pour celle de fleur d’oranger, en prenant des sommités récemment cueillies
de menthe poivrée (Meniha jnperita, L. ; Labiées) (Codex).
ESSENCE DE MENTHE POIVRÉE. 679
La menthe fournit 0,2 à 0,9 p. 100 d’essence ( William A. Wrem).
Caractères. — L’essence de menthe bien purifiée est incolore, douce,
d’une odeur très vive et d’une saveur chaude, qui devient fraîche quand l’essence
est diluée. Elle prend une consistance visqueuse, lorsqu’on l’agite avec
duchromate de potassium. L’hydrate de chloral acide la colore en rouge.
L’acide azotique lui fait prendre une teinte verte. Mêlée au camphre, à
l’acide phénique, etc., elle donne des mélanges liquides. Elle est composée
d’un principe liquide, représentant un mélange de terpènes, et d’une substance
solide nommée menthol ou camphre de menthe. Son étude chimique
est très incomplète.

Le menthol C2°H20O 2 [C10H2°O] cristallise, sous’ l’influence du froid, en
prismes volumineux, transparents, très solubles dans l’alcool, l’éther, le
chloroforme, les huiles et les essences. Il fond à 36°,5 et bout vers 208°. Il
est lévogyre. Chauffé avec le chlorure de zinc, l’acide sulfurique ou l’acide
phosphorique anhydre, il perd une molécule d’eau et se convertit en
mentkène C20H 18 [C10H18]. Les acides chlorhydrique, azotique, formique,
acétique et butyrique le dissolvent sans l’altérer.

Une petite quantité d’iode lui communique, lentement, une belle coloration
indigo. L’acide sulfurique concentré le colore faiblement en noir, à
la température ordinaire.

Essai. — L’essence de menthe est très fréquemment additionnée des
liquides qui servent à frauder les essences en général, et particulièrement
d’essence de térébenthine et d’huile de camphre. Aux moyens déjà indiqués
pour reconnaître ces adultérations (page 665) , on peut ajouter les suivants :
L’essence pure doit déposer des cristaux, après quinze minutes au plts
d’immersion dans un mélange de glace et de sel marin. Si on y ajoute quatre
à cinq cristaux de menthol, elle se solidifie complètement^ Celle qui reste
en partie liquide a été privée d’une certaine quantité de menthol
(Schimmel).

On souffle avec la bouche, et sans agiter le liquide, dans un flacon aux
trois quarts rempli d’huile essentielle. Il se condense un peu d’humidité,
qui se combine à l’essence, en formant un hydrate. Cet hydrate gagne le
fond du vase, sous forme de gouttelettes disposées en chapelet si l’essence
est pure, et sous forme de stries ou de nuages, quand elle contient de l’huile
volatile de térébenthine.

D’un autre côté, le chromate de potassium communique à l’essence
pure une consistance sirupeuse et, si l’on agite le mélange, on y voit
nager des flocons légers et translucides. Ce caractère est propre à l’essence
de menthe.

Enfin, si l’on ajoute à de l’acide acétique à 10°, environ 1/20 de son poids
d’essence de menthe et que l’on agite, le liquide prend, au bout d’une
demi-heure ou d’une heure, une coloration bleue, d’abord faible, qui
augmente peu à peu d’intensité. En même temps se manifeste un dichroïsme
accentué : bleu par transmission, le liquide est roug-e par réflexion.
Sous l’influence de la lumière, la couleur-bleue passe au vert, puis au jaune
(C. Roucher). Toutes les essences de menthe ne donnent pas cette réaction.

Pour déceler l’huile de camphre, Todd conseille l’examen polarimétrique.
L’essence pure dévie de — 46 à — 55°. L’huile de camphre dévie de +65°,
d’où une diminution très grande de la déviation de l’essence qui en contient.


Une goutte d’essence mélangée à 4 grammes d’acide azotique à 1,42 se
colore en jaune persistant, au bout de quelques minutes,si l’essence est
pure. Additionnée d’huile de camphre, elle devient rouge en un quart
d’heure (Sievens).

Pharmacologie. — L’essence de menthe poivrée est un excitant digestif
énergique et très apprécié. On l’administre sous forme de pastilles, de
tablettes et d’oléosaccharure. C’est le principe actif de toutes les préparations
à base de menthe : eau distillée, alcoolat, sirop, infusé, etc.

Les Chinois l’emploient comme topique, dans le traitement des névralgies,
M. Wright la recommande, en qualité d’anesthésique local très
rapide. On dit aussi qu’elle calme instantanément la douleur causée par
les brûlures, sans jamais former d’eschare. Pour cette dernière application,
il est utile de mouiller avec de l’eau la partie brûlée ; on applique
ensuite l’essence avec un pinceau. •

L’essence la plus estimée est l’essence anglaise. Son odeur est plus forte
et plus suave que celle du produit indigène. Toutefois, les expériences de
M. Roze laissent espérer que cette infériorité n’est due qu’à l’imperfection
île la culture de la menthe en France.

On prépare, depuis quelque temps, des crayons de menthol, en fondant
ce médicament dans des plaques creuses fortement serrées, que l’on refroidit
ensuite brusquement, pour pouvoir aisément en détacher la substance.
Ces crayons sont employés pour combattre la migraine.

Les crayons de menthol ont été falsifiés avec le thymol. Pour déceler
cette fraude, on ajoute, à 1 partie de menthol suspect, 4 parties d’acide
sulfurique concentré. S’il y a du thymol, le mélange devient jaune et, en
chauffant, il prend une teinte d’un rouge rosé. En ajoutant à ce liquide
10 parties d’eau, et le faisant digérer avec du blanc de plomb, le perchlorure
de fer lui donne une nuance violette. Enfin, la potasse caustique
colore en rouge violet la solution chloroformique ou alcoolique de menthol
mélangé de thymol.

On peut encore dissoudre les crayons dans un peu d’acide acétique, et
ajouter à la solution quelques gouttes d’acide sulfurique concentré, puis
1 goutte d’acide azotique : il se développe une belle coloration bleue. Si la
proportion du thymol est élevée, le mélange est rouge par transparence et
bleu par réflexion (Eykmann).

§. 12. ESSENCE DE MOUTARDE CCH 4. C2AzS2H[CAz.C: !H3.S)  = 99. -
Ether allylsulfocyanique, isosulfocyanate d’allyle.

Préparation. — On prend de la moutarde pulvérisée, on la délaie
dans l’eau froide et, suivant le conseil de Hesse et Fauré, on la laisse macérer
pendant douze à vingt-quatre heures. On distille alors dans un
ESSENCE .DE MOUTARDE. J581alambic itamé, puis on recueille l’eau condensée, tant qu’elle est laiteuse. Si
l’on reverse cette eau dans l’alambic et qu’on chauffé" de nouveau, on
obtient une plus grande quantité d’huile volatile. Celle qui reste dissoute
dans l’eau peut en être extraite par une distillation à part.On réunit alors tous les produits et on les rectifie sur le chlorure de
•calcium.Caractères. — L’essence de moutarde n’est pas formée dans, la plante ;
les recherches de Bussy ont démontré qu’elle prend naissance par suite de
l’action d’un ferment albuminoïde (myrosine)  sur le myronale de potassium
(sinig'rine). La métamorphose du myronaté en essence a reçu le nom de
fermentation sinapisique. Cette fermentation offre les plus grandes analogies
avec celle qui produit l’essence d’amande amère. Toutes deux sont
supprimées par la chaleur, par l’alcool, par les acides et, en général, par
tous les agents susceptibles de coaguler le ferment ou de le modifier
chimiquement. Toutes deux ont pour condition nécessaire l’intervention
dé l’eau.Le myronaté de potassium a pour composition C20Hi8KAzS4O 20
[C1,0HI8KAzS2O) 0]. Lorsqu’il est mis en contact avec de l’eau froide, il se
dédouble en glucose, en sulfate acide de potassium et en essence de moutarde
:- La liqueur est troublée par une substance dans laquelle on trouve dés
globules analogues à ceux de là levure de bière (Bussy).
• Suivant MM. Ludwig et Lange, la myrosine n’est pas indispensable à la
formation de l’essence de moutarde.Cette huile volatile est limpide, incolore et très réfringente. Son odeur
et sa saveur sont extrêmement fortes et irritantes. Elle est peu soluble
dans l’eau, très soluble dans l’alcool et dans l’éther. Ses solutions alcooliques
se troublent assez rapidement. Sa densité est 1,028 à + 45° environ.
Elle bout à 148°. Exposée à la lumière, elle prend une teinte brune et dépose
une substance d’un jaune orangé. Au point de vue chimique, elle
représente un mélange de sulfocyanate et d’isosulfocyanate d’allyle
(Schmidt). L’ammoniaque s’y combine en produisant une uréeallylsulfurée,
nommée ihiosinnamine Cr'H4(C2H4Az2S 2)  [C4H8Az2S] :Traitée par le bioxyde de plomb, elle se convertit en smapoime (diallylurée) 
CuH12Az202[C7H12Az20]. Le protoxyde de plomb transforme la Ihiosinnamine
en sinnamine allylcyanamine, en lui enlevant du soufre et de
ï'hydrogène :Pharmacologie, — L’essence de moutarde est violemment irritante,
caustique même. Elle est peu usitée à l’état pur ; mais, dissimulée dans
la farine de moutarde, elle rend à la médecine d’importants services. Ses
propriétés chimiques doivent être étudiées avec soin, à raison des précautions
qu’il est nécessaire de prendre dans la préparation et dans l’emploi
des médicaments qui la contiennent.

On fabrique aujourd’hui de l’essence de moutarde artificielle, qui n’a
pas tous les caractères de l’essence naturelle. Pour que le produit artificiel
puisse être appliqué aux usages pharmaceutiques, il doit avoir les
qualités suivantes (E. Mylius)  :

Il doit être incolore et donner avec l’alcool une solution limpide. Mêlé
à 3 parties d’eau et à 3 parties d’ammoniaque liquide à 10 p. 100, puis
chauffé à 100° pendant une demi-heure, avec fréquentes agitations, il se
dissout et, tant que le liquide est chaud, la portion indissoute ne constitue
qu’une masse floconneuse sans importance : dans tous les cas, en opérant
suri gramme d’essence, la quantité indissoute ne dépasse pas le volume
d’une goutte ordinaire. Les produits de la réaction ne doivent pas contenir
de sulfocyanate d’ammonium. Lorsque le liquide a été acidulé, il n’a aucune
odeur désagréable et, tout particulièrement, il n’a pas celle des corps
sulfurés. Pour être utilisable, une essence de moutarde ne doit donc contenir
ni hydrogène carboné, ni sulfure de carbone, ni huiles essentielles
étrangères, ni alcools des séries élevées, ni dérivés des séries aromatiques, ni
sulfures, ni sulfocarbonates.

M. Flûckiger a signalé la falsification de l’essence de moutarde par le
sulfure de carbone. Hoffmann a prouvé qu’il se forme toujours un peu
de ce sulfure pendant la préparation de l’essence. M. Birkenwald a démontré
que sa proportion peut s’élever à 10 p. 100, quand on opère sous une
pression de deux atmosphères, tandis qu’il n’y en a que 2,5 p. 100 dans
le produit préparé sans pression. La présence du sulfure carbonique n’est
donc pas le résultat de la falsification de l’essence de moutarde.

§ 13. ESSENCE DE ROSE.

Préparation. — On opère, avec les pétales du Rosa damascena, Mill.
(Rosacées-Rosées) , comme pour la préparation de l’huile volatile de fleur
d’oranger, avec la précaution de tenir le serpentin tiède (Codex).

Caractères. — L’essence de rose est jaunâtre, lévogyre (— 7°) , d’une
odeur très forte et très suave. Sa densité varie de 0,837 à 0,871. Elle est
formée d’un principe liquide oxygéné, dont la nature est inconnue, tenant
en dissolution un hydrocarbure solide, qui semble être un carbure saturé.
Ce dernier a pour poids spécifique 0,838 ; il fond à 35°, il se dissout à
peine dans l’alcool froid et mieux dans l’éther, le chloroforme, l’huile
d’olive, etc.

La proportion de ces deux éléments est sensiblement modifiée par le
climat sous lequel on récolte l’essence. Ainsi, celle qui est préparée
dans le nord de la France renferme 50 à 68 p. 100 d’hydrocarbure solide et
fond entre 29° et 32°, tandis que celle du midi n’en contient que 35 à 42
p. 100 et fond de 21° à 23°, et que l’essence de Turquie, tenant seulement
ESSENCE DE RUE. -683
de 6 à, 7 p. 100 de ce même carbure, entre en fusion à la température de
16° environ.

Essai. — Les falsifications les plus fréquentes de l’essence de rose consistent
dans l’addition d’essence de géranium et d’acide stèarique.

Pour accuser la présence de l’huile volatile de géranium, Guibourt conseille
d’ajouter à l’essence de rose son volume d’acide sulfurique ; le liquide
conserve le parfum de l’essence quand celle-ci est pure, et il prend
une odeur forte et désagréable, lorsqu’il y a mélange d’essence de géranium.


MM. Chardin et Massignon préfèrent congeler l’essence, qui doit rester
transparente après sa solidification. On la laisse ensuite se liquéfier à la
chaleur de la main ; si elle est pure, la liquéfaction est lente et les parties
encore solides conservent jusqu’à la fin l’aspect de paillettes cristallisées ;
l’essence est-elle additionnée d’huile de géranium, elle présente, aussitôt
qu’elle ressent l’impression de la chaleur, l’aspect d’une bouillie épaisse,
dans laquelle on n’aperçoit aucune trace de cristallisation.

L’acide stèarique communique la même apparence pâteuse à l’essence en
voie de liquéfaction. .-•'-'

Pharmacologie. — La thérapeutique regarde l’essence de rose comme
un astringent très léger. Cette qualité, plus ou moins réelle, fait employer
à la préparation de collyres et de pommades et comme cosmétiques : l’eau
distillée de rose, l’esprit de rose, l’huile rosat et la pommade rosat.

L’essence de géranium ne doit pas lui être substituée ; elle est irritante
et elle contient probablement des principes malfaisants, sinon vénéneux,
car elle provoque des nausées quand on la respire d’une manière continue
(Wahu).

§ 14. ESSENCE DE RUE.

Préparation. — On retire cette essence des feuilles de la rue, Buta graveolens
L. (Rutacées-Rutées) , par le procédé employé pour l’essence dé
fleur d’oranger (Codex).

Caractères. — L’essence de rue est jaune verdâtre, douée d’une odeur
vive et insupportable, très soluble dans l’eau. Elle paraît formée de quatre
principes : l’acétone méthylcaprique C20H 2° (C2H2) 02 [C10HI9.CH3.O], qui en
constitue la presque totalité, un carbure isomérique du térébenthène, un
isomère du bornéol et un homologue de l’acétone méthylcaprique, représenté
par la formule C24H2102[C12H 240] (G. Williams).

Sa. densité est 0,828. Elle est un peu visqueuse et elle bout sans altération
vers 225°. L’ammoniaque s’y combine à basse température ; le
composé se dédouble, à 0°, en essence et en ammoniaque. L’acide sulfurique
concentré la colore en rouge brun en la dissolvant ; l’eau précipite
de cette liqueur l’essence non décomposée. Elle réduit facilement, à
l’ébullition, le nitrate d’argent ammoniacal.

Pharmacologie. — Les propriétés excitantes de l’essence de rue sont
tellement’énergiques, qu’on a rarement recours à ce médicament. Lorsqu’on
le prescrit, c’est ordinairement en pilules, pour masquer son odeur
,684 ' " ■" • SUCS.
et sa saveur désagréables. On ne doit pas oublier qu’il est abortif et vénéneux
à faible dose. ' .•.'.-

§ 15. ESSENCE DE SASSAFRAS.

Préparation. —On prépare l’essence de sassafras (Sassafras officinarum,
Nées ; Lauracées) par le procédé recommandé pour l’essence de
cannelle (Codex).

Caractères. — Cette essence a été étudiée par MM. Grimaux et Ruott.
Elle est incolore, quand elle est récemment rectifiée ; elle jaunit peu à peu,
à l’air et à la lumière. Densité à 0° : 1,08. Son odeur est analogue à celle
du fenouil. Elle est dextrogyre : -j- 3°,5 pour une longueur de 0m,10. Elle
contient : un hydrocarbure (safrène) , un composé oxygéné (safrol) et une
proportion très faible d’un principe acide à odeur d’acide eugénique, colorant
en vert pâle le chlorure ferrique et ressemblant à un phénol.

Le safrène C2°H,6[C10H 10] est liquide ; il bout entre 155 et 157° ; son
pouvoir rotatoire est égal à -j- 17°,5 ; sa densité est 0,834.
Lesa/ï'oZC20H10O''[C10H10O2] constitue les neuf dixièmes de l’essence. Il
est encore liquide à 20°. Il bout à 231-232°. Insoluble dans l’eau, il se
dissout dans l’alcool, l’éther et le sulfure de carbone. Il offre l’odeur de
l’essence et n’exerce aucune action sur la lumière polarisée. Il est identique
à l’eugénol (Pomeranz).

Pharmacologie. — Le sassafras est un médicament légué par l’antiquité,
qui est encore populaire en Amérique. Il passe pour inerte, mais il
pourrait bien avoir une réelle action médicale. D’après M. G. Hell, son
essence est un toxique puissant, dont il est bon de surveiller les effets.
On l’administre presque toujours sous forme de capsules.

§ 16. ESSENCE DE TÉRÉBENTHINE. C2t,H1G[C10H16]. '

Préparation. — On peut préparer cette essence en distillant à feu nu
la térébenthine du pin ; mais alors elle est altérée. On obtient un meilleur
produit, quand on opère la distillation au milieu de l’eau: Toutefois
l’essence fournie par cette méthode n’est pas complètement pure.

Pour l’avoir telle, on mélange la térébenthine avec du carbonate de
potassium et du carbonate-de calcium et on distille dans le vide, à une
température de 60 à 80° seulement (Berthelot).

Caractères. — L’essence de térébenthine (térébenthène)  est un liquide
incolore, très mobile et très réfringent. Sa saveur est acre et brûlante,
son odeur est tenace et pénétrante. Elle a pour densité 0,864 à 16°: Elle
bout à 16°,5 et dévie à gauche la lumière polarisée <XJ =— 42°,3. Insoluble
dans l’eau, elle se dissout dans 7 fois son poids d’alcool ordinaire et en
toutes proportions dans l’éther et dans l’alcool absolu.

L’eau forme avec elle plusieurs hydrates. L’un d’eux, nommé terpine et
hydrate de lerpilène, se produit quand on abandonne pendant quelques
ESSENCE DE TÉRÉBENTHINE. 685
mois l’essence humide, dans des vases mal bouchés. Il a pour formule
C2°H1G.2H2O2[C10H1G.2H2O].

La chaleur la transforme, à 230°, en deux carbures nouveaux, dont l’un
(isotérébenlhène)  est isomérique avec elle, tandis que l’autre (métaiérébenthène) 
est un-polymère représenté par C40H32[C20I132].

Quand on l’abandonne au contact de l’air, elle absorbe l’oxygène, se
colore et se convertit en résine solide. Agitée pendant quelque temps avec
de l’air, dans un flacon, elle se charge d’ozone et elle peut alors décolorer
l’indigo.

L’acide azotique l’attaque avec tant de vivacité, qu’il peut l’enflammer ;
s’il est mélangé d’acide sulfurique, il y a explosion. L’acide sulfurique pur
la change en térébène C20H1C[C10H1G], sesquilérébène C30H2i [C1SH 24] et dite- .
rébène C40H32[C20H32]. Si la distillation est faite en présence de l’eau, on
obtient : du térébenthine à pouvoir rotatoire augmenté, un terpilène, du
cymène, puis, .vers 250°, du camphène faiblement lévogyre, et des camphénols
(bornéols)  C20H18O 2 [C10H18O] (Bouchardat et Lafonl). Avec l’acide chlorhydrique,
elle forme : un mono chlorhydrate liquide et un monochlorhydrate
cristallisé C20HiG.HCl[C10H1G.HCl],puis un dichlorhydrate cristallisé
C20H1G.2HCI [C10HiG.2HCl].

Essai. — L’essence de térébenthine est parfois additionnée de pétrole
et d’huile de résine.

Pour déceler le pétrole, on fait réagir sur l’essence suspecte, trois fois
son poids d’acide azotique à 1,40 qu’on fait couler goutte à goutte dans
un ballon surmonté d’un réfrigérant ascendant. Quand la réaction est
terminée, on délaie dans de l’eau chaude, qui dissout les acides engendrés
par le térébenthène. Le pétrole reste indissous ; on le mesure.
L’huile de résine dévie la lumière polarisée de — 72° (aD)." Pour le même
repère, l’essence de térébenthine dévie seulement de — 61°,3. Lorsque les
deux huiles sont mélangées, le pouvoir rotatoire du térébenthène diminue,
bien qu’il soit de même sens que celui de l’huile de résine. Un mélange
contenant 5 p. 100 d’huile de résine a donné : aB = — 54° (Aignan).

Si l’on n’a pas de polarimètre, on peut verser une goutte d’essence à
essayer sur l’angle d’une feuille de papier non collé et abandonner à
l’évaporation. Au bout d’une heure ou deux, l’essence pure a disparu, sans
laisser de trace sensible. Mélangée d’huile de résine, elle forme une tache
huileuse manifeste. Dans les cas douteux, on évapore une plus forte proportion
d’essence, au quart environ, et on fait ensuite l’essai sur papier,
qui est alors très concluant (Baudin).

Pharmacologie. — Ce médicament possède la plus grande partie des
propriétés médicinales des térébenthines. On l’administre, à l’intérieur,
en capsules, en émulsion et en lavement, à titre de stimulant général, de
vermifuge et de modificateur des muqueuses. Il fait partie de la mixture
de Durande, du savon de Siarkey et d’une foule de liniments destinés à
utiliser ses propriétés irritantes. On l’emploie aussi en fumigations, et
c’est le meilleur antidote du phosphore (J..Personne). Il a des isomères
dans la plupart des parfums des plantes.
686 SUCS.
§17, CAMPHRE. C20H16O2[C10H16O] = 152.
Préparation. — On prépare le camphre, au Japon, en chauffant avec de l’eau le bois
du camphrier, préalablement fendu en éclats. Les vapeurs, condensées sur des chapiteaux
faits de roseaux ou de paille de riz, forment le camphre brut, qui est gris et mélangé de
débris végétaux.On purifie en Europe cej produit impur, en le sublimant après y avoir mélangé 3 à 5 %
de chaux récemment délitée et 1 à 2 °/n de limaille de fer. On remplit avec ce mélange, des
matras de verre mince et très surbaissés, dont le col est court et large de 5 à 7 centimètres,
On recouvre ces matras de sable et on les chauffe, très lentement, jusqu’à 120°. On maintient
cette température pendant une demi-heure environ, puis on l’élève rapidement à 180°
ou 190°. Dans la première partie de l’opération, l’eau s’échappe sous forme de vapeurs à
peine mêlées de camphre ; à 190°, le camphre fond et les parois du col se garnissent de
gouttelettes aqueuses, que l’ouvrier enlève au moyen d’une éponge fixée à l’extrémité d’un
jonc ; la chute de ces gouttelettes sur le fond du ballon déterminerait la rupture de celui-ci.Après :i heures 1/2 de chauffe, la température intérieure du matras étant de 190 à 190°,
tout le camphre est fondu ; à ce moment, l’ouvrier dégarnit de sable la partie supérieure
du ballon, qu’il découvrira successivement ensuite, au fur et à mesure de la condensation
du produit, puis il ferme le col des matras avec un bouchon de papier, La sublimation
marche alors rapidement et demande toute l’attention de l’opérateur ; si on la poussait trop
vivement, et que le camphre vînt à entrer en ébullition, les portions déjà figées pourraient
fondre, et la masse, venant à se détacher, briserait inévitablement le matras. De 5 en 5 minutes,
l’ouvrier dégage le col du ballon, à l’aide d’un jonc flexible, pour faciliter l’échappement
des dernières traces d’eau. Lorsque les matras sont à moitié découverts, on augmente
le feu, de manière à atteindre 200°, à l’intérieur des ballons ; la température continue à
monter lentement jusqu’à 205°, où elle reste stationnaire.Enfin, quand les matras sont complètement découverts, et qu’à travers le pain formé on
aperçoit leur paroi inférieure, on abat le feu et on procède à la décharge. On retire les matras
du bain de sable, on les dépose sur un plancher de bois uni et on les laisse refroidir
pendant une demi-heure ; ensuite on les asperge d’eau, et en même temps, l’ouvrier, armé
d’une baguette flexible, frappe sur ces. matras quelques coups, qui brisent le verre et le
décollent instantanément. Les pains de camphre sont recueillis et soigneusement emballés,
pour prévenir les pertes par vaporisation (Perret).
Caractères. ■—■' Le camphre est solide, incolore, cristallisable en
prismes hexagonaux translucides. Il possède une odeur très vive et une
saveur chaude et amère. A 0°, sa densité est égale à celle de l’eau ; à 10°,
elle n’est plus que 0,992. 11 fond à 175° et bout à 204°. La tension de sa
vapeur est considérable à la température ordinaire. Lorsqu’on en projette
sur l’eau de petits fragments, ils sont aussitôt animés d’un mouvement
giratoire très rapide, qu’on attribue à la vaporisation continuelle de leur
substance. La moindre trace d’un corps gras arrête ce mouvement.

L’eau dissout à peine le camphre ; l’alcool, l’éther, l’acide acétique, les
huiles et les essences le dissolvent avec la plus grande facilité ; la solution
alcoolique est dextrogyre (+ 57°,4). L’air ne l’altère pas, à la température,
ordinaire, mais il brûle avec une flamme fuligineuse. L’acide
azotique l’attaque lentement et le convertit en acide camphorique:
C20H16O2 + 302 _ C20H16O 8. [Ci°H« GO + O3 — Ci°H« 04].

Les acides, en général, s’unissent à lui ; toutefois, leurs combinaisons
sont instables ; l’eau les décompose.

Cependant, l’acide sulfurique, maintenu au contact du camphre monochloré
pendant 36 heures, à la température de 50°, le convertit en produits
sulfoconjugués ayant la fonction phénolique et doués de stabilité
(Cazeneuve). '
CAMPHRE. .687
La potasse en solution alcoolique le transforme, par hydratation, à 180°,
en acide camphique et en alcool campholique, ou camphre de Bornéo :

L’acide phosphorique anhydre et le chlorure de zinc le déshydratent et
- en dégagent du cymène C20HU [C10HU].

Le camphre agit vivement sur les phénols, en produisant des combinaisons
liquides. Ces combinaisons cristallisent parle refroidissement et
sont assez faciles à dédoubler par la chaleur, par les alcalis et même par
les dissolvants neutres. Il existe un phénol monocamphré, un phénol
hémicamphré, une résorcine monocamphrée, une résorcine bicamphrée,
un naphtol camphré, etc. L’acide salicylique forme une combinaison bicamphrée
solide et qui a l’aspect et le toucher du savon. Il semble que
le salol s’unisse aussi chimiquement au camphre (Léger).
Le camphre ne liquéfie pas les élhers du phénol : bélol, salol, etc.
(Bruelle).

Pharmacologie. — Le premier emploi du camphre, comme médicament,
remonte au moins au dixième siècle ; il est généralement attribué
aux Arabes. On se servait probablement de ce produit, en Orient, bien
avant cette époque ; mais il ne paraît pas avoir été connu des Grecs et
des Romains.

Le camphre est vénéneux à haute dose. A dose faible il est stimulant et
il passe aussi pour antispasmodique. On le donne en solution dans l’eau
(eau camphrée) , en pilules et parfois en lavement. Il est bien plus employé
à l’extérieur ; ses dissolutions dans l’alcool, dans l’éther, dans l’axonge ou
dans l’huile, sont des remèdes populaires, que l’on utilise isolément et
qui servent à préparer l’eau sédative et une foule de liniments et de pommades.
Avec sa poudre, on panse les plaies de mauvaise nature, et on
recouvre les vésicatoires, dans l’espoir, souvent déçu, d’atténuer l’action
irritante de lacantharidine. Enfin, on en fait des fumigations, très estimées
, comme antiseptiques.

Lorsqu’on le mélange à des résines ou à des gommes résines, il
modifie presque toujours leur consistance ; à son contact, le sagapénum
devient demi-liquide ; le benjoin, le baume de Tolu, le mastic et la
gomme ammoniaque prennent la consistance pilulaire et se ramollissent
ensuite ; l’asa-foetida, le galbanum et ja résine de gaïac prennent aussi
la consistance pilulaire et la conservent ; la gomme-gutte, l’opopanax, la
myrrhe, la résine de jalap, etc., se réduisent en poussière (Planche).
Trituré avec du chloral hydraté, il devient liquide, en contractant probablement
une combinaison avec, ce produit (V. page 450). Il jouit encore,
de la propriété de faire disparaître l’odeur du musc et de quelques autres
substances.

L’élasticité du camphre rend sa pulvérisation difficile, par contusion ou
par trituration ; en outre, la poudre s’agrège dans les flacons où on la
conserve. On a proposé divers moyens pour remédier à ce double
688:SUCS.
inconvénient. Le Codex prescrit de diviser le camphre avec une râpé-à
sucre et de passer le produit à travers un tamis de crin. Il/ajoutè que pour
obtenir cette poudre extemporanément, il faut triturer le camphre, dans
un mortier, après l’avoir humecté d’éther ou d’alcool rectifié.

Le chloroforme, la benzine et le pétrole peuvent remplacer ces liquides
comme agents diviseurs ; mais tous ont l’inconvénient d’entraîner l’agglomération
de la poudre. .

M. Fish a conseillé de dissoudre le camphre dans l’alcool et de jeter la
solution dans une grande quantité d’eau tenant en suspension du carbonate
de magnésium (dix grains de carbonate, pour 30 gr. de camphre).
On reçoit la poudre sur un filtre et on la sèche ; elle reste parfaitement
divisée- . •

M. Rother préfère l’huile de ricin,, pure ou dissoute dans l’alcool ;
d’après ses essais, 1 partie" d’huile facilite la pulvérisation de 30 parties
de camphre .et prévient la réunion de la poudre en petites masses.

En Amérique, M-.Lowd prépare cette poudre, en condensant la vapeur
de camphre dans, une chambre de vaste capacité, exactement comme on
le fait pour le soufre et pour le calomel. Le mieux est de suivre le manuel
opératoire du Codex.
POUDRE DENTIFRICE .DE CRAIE
CAMPHRÉE.Camphored chalk.Camphre pulvérisé. '. .10gr.Carbonate de calcium ;précipité…. 30On râpe le camphre et on le passe au
tamis de laiton n° 120.On mélange cette poudre avec le carbonate,
dans un mortier de porcelaine ou de
marbre, et on repasse le mélange au tamis
de crin n° 1, pour obtenir une poudre
homogène (Codex).On commence à se servir de l’huile de
camphre ou essence de camphre, qui est un
mélange de carbures d’hydrogène, de camphre,
de terpinol, de safrol’ et d’eugénol
avec un peu d’acides formique, acétique et
butyrique.On imite aujourd’hui, en Allemagne,
l’essence de térébenthine avec un mélange
de pétrole et d’huile de camphre, auquel on
a donné le nom de Larixoline. L’odeur des
deux produits est la même.Chapitre xxiESPECES.
Sous le nom d’espèces, on désigne des mélanges de plantes ou de parties
déplantes, séchées et divisées eh petits fragments et dont on fait des
macérés, des infusés ou des décodés.

Les espèces doivent être composées, autant que faire se peut, de substances
analogues, quant à leur .texture et à leur densité. Ainsi, on réunit
les feuilles aux feuilles et aux fleurs, les racines aux racines, aux tiges ou
aux écorces, les semences aux semences ou aux fruits ; mais on évite de
mêler des feuilles à des racines, ou des bois à des fleurs. •

Cette disposition offre deux avantages ; le mélange est plus facile à
effectuer exactement, entre produits similaires, et il se conserve homogène ;
d’un autre côté, les espèces ainsi formées peuvent être traitées en
une seule opération par lés dissobyants, tandis qu’il faudrait employer
successivement plusieurs procédés, pour épuiser des espèces hétérogènes.


Pour bien mélanger les éléments qui constituent les espèces, il est
indispensable de les diviser au préalable. On coupe, le plus menu possible,
les racines, les tiges et les feuilles ; on concasse les substances friables, en
prenant soin de ne pas les pulvériser. Mais, comme on opère sur des produits
secs, on ne peut empêcher la formation d’une petite quantité de
poudre, que l’on sépare ensuite, au moyen d’un crible, avant de terminer
la préparation.

Les espèces sont moins altérables que les poudres, parce qu’elles sont
moins divisées ; néanmoins elles exigent, pour se conserver, qu’on les
préserve de la lumière et de l’humidité. Voici les formules de celles qui
sont le plus employées aujourd’hui:
ESPÈCES AMÈRES.Feuilles sèches de chardon bénit \
Sommités fleuries de chamoedrys / aa
Sommités fleuries de petite cen- 1 P. E.
taurée /ESPÈCES ANTHELMINTHIQUES.Sommités sèches de grande \absinthe I aaSommités sèches de tanaisie > P. E.Capitules de camomille l
— de semen-contraAKDOUAnn. — i" édition.ESPÈCES AROMATIQUES.Feuilles et sommités d’absinthe \— — d’hysope ]— — de menthe Ipoivrée /
-., . \ aa_ — d origan S p E— — de romarin l— — de sauge \— — de serpolet— — de thym /(Codex.) 44690 ESPÈCES.ESPÈCES ASTRINGENTES.Epicarpe de grenade ) Racine de bistorte J p „— de tormentille ) ' 'ESPÈCES BÉCHIQUES.
Fouilles de capillaire du Canada 1— de lierre terrestre i— de scolopendre '— de véronique > Daa„
Sommités d’hysope l
Capsules de pavot blanc privées 1de semences ) ESPÈCES CARMINATIVES.Fruits d’anis \— de carvi / aa— de coriandre " i P. E.— de fenouil 1(Codex.) ESPÈCES DIURÉTIQUES.Espèces apéritives.
Racine sèche d’ache \— — d’asperge | aa— — de fenouil I „ „
' — — de persil 1— — de petit houx 1(Codex.) ESPÈCES ÉMOLLIENTES.Feuilles sèches de molène \— — de guimauve I aa— — de mauve 1 P. E.— — de pariétaire J(Codex.) ESPÈCES NARCOTIQUES.Feuilles sèches de belladone \— — de ciguë J— — de jusquiame I aa— — de morelle i P. E.— — de nicotiane ]— — de pavot /ESPÈCES PECTORALES.Fleurs de bouillon-blanc ;— de coquelicot J— de guimauve f— de mauve ',— de pied-de-chat i ' . '— de tussilage 1— de violettes ,(Codex.) ESPÈCES PURGATIVES.Thé de Saint-Germain.grFeuillesde séné 2.00Fleurs de sureau 1.00Fruits d’anis l .00— de fenouil 0.50Bitartrate de potassium o. 50Mêlez exactement. Pour une tasse d’eau
bouillante [Codex).ESPÈCES SUDORIFIQUES.Bois de gaïac \Racine de salsepareille ( aa— de squine l P. E.— de sassafras ) (Codex).ESPÈCES VULNÉRAIRES.Thé Suisse.
Feuilles et sommités d’absinthe I— — debétoine \— — de bugle l— — decalament !— — de chamoe- !— — di-j’S— — d’hysope— — do lierreterrestre— — de millefeuille— — d’origan [— — de perven- aache / p_ E_— — de romarin— — de sanicle
-r- — de sauge— ^- de scolopendre— — de scordium !— — de thym— — de véroni- ;que jFleurs d’arnica— de pied-de-chat !— de tussilage(Codex.) FRUITS PECTORAUX.Dattes privées de leurs noyaux \
Figues / aaJujubes i .P. E.Raisins de Corinthe ) (Codex.) 
Les capsules de pavot et les fleurs de coquelicot introduisent dans les espèces
béchiques, narcotiques et pectorales de petites quantités de morphine.

D’après Dieterich, les fleurs de coquelicot contiendraient jusqu’à
0,7 p. 100 de morphine et les capsules de pavot 0,16 p. 100, lorsqu’elles
ont été séchées avec soin.

CHAPITRE XXII
MÉDICAMENTS PRÉPARÉS AVEC L’EAU.

L’eau étant le dissolvant le plus général est aussi le véhicule qui sert à
préparer le plus grand nombre des médicaments. Les produits qu’elle
fournit sont très variés ; ils ont été rangés, par les pharmacologistes
modernes, en plusieurs groupes, réduits à trois par Henry et Guibourt et
nommés : Saccharolés, hydrolats et hydrolés. Les saccharolés comprennent
tous les médicaments qui renferment une forte proportion de sucre (sirops,
gelées, pâles, électuaires, tablettes, etc.). Les hydrolats ont pour caractères
d’être tous obtenus par distillation (Eaux distillées). Enfin, les hydrolés
réunissent la plupart des préparations qui ne peuvent être classées dans
les deux autres séries (tisanes, potions, collyres, bains, etc.). L’affinité des
éléments qui composent ces groupes est réelle ;. mais elle ne justifie pas la
création de divisions assez inutiles, et qui n’embrassent pas la totalité des
médicaments préparés avec le concours de l’eau. Il est plus simple et plus
rationnel de ne faire qu’une seule classe de ces médicaments. Voici leur
nomenclature, avec les noms adoptés par Soubeiran et conservés par le
Codex:
Apozèmes.Bains.Bouillons.Cataplasmes.Collyres.Conserves.Eaux distillées.Electuaires.Émulsions, loochs.Extraits.Gargarismes, collutoires.Gelées.Injections, lavements.Lotions, fomentations.Mellites.Mucilages.Pâtes.Potions.Saccharures.Sirops.Tablettes, pastilles.Tisanes.I. — APOZÈMES
Sous cette dénomination, assez inexacte aujourd’hui, le Codex désigne
des solutions aqueuses, plus chargées de principes médicamenteux que
les tisanes et ne pouvant pas, comme elles, servir de boisson ordinaire
aux malades. Si l’on s’en rapportait à l’élymologie, on pourrait croire que
tous ces médicaments sont le produit d’une décoction. Il n’en est rien
cependant ; un certain nombre d’entre eux doivent être obtenus par infusion
ou même par macération. Au reste, leur préparation est soumise aux
mêmes règles que celles des tisanes.

Les apozèmes, contenant beaucoup de principes organiques, sont des
médicaments excessivement altérables. On ne doit les préparer qu’au
692MÉDICAMENTS PRÉPARÉS AVEC L’EAU.
moment de l’emploi. Dans ce groupe, le Codex place la décoction blanche
de Sydenham et la tisane de Fellz, déjà décrites (pages 274 et 215). On y
remarque aussi la tisane improprement appelée bouillon aux herbes.
Voici, au surplus, le relevé des apozèmes le plus fréquemment prescrits,
indépendamment des deux premiers.
APOZÈME ANTISCORBUTIQUE.
Racine de bardane 10 gr.— patience loSirop antiscorbutique 100Eau distillée bouillante 1000On concasse les racines et on les fait infuser
dans l’eau bouillante pendant 2 heures.
On passe ensuite et on ajoute le sirop antiscorbutique.APOZÈME DE COUSSO.Cousso en poudre demi-fine 20 gr.Eau distillée bouillante 150On délaie la poudre dans l’eau bouillanteet on donne ce médicament au malade sansle clarifier (Codex).APOZÈME D’ÉCORCE DE RACINE DE
GRENADIER.Écorce sèche de racine de grenadier
-. 60 gr.Eau distillée bouillante 750On contuse l’écorce et on fait macérer,
pendant 12 heures, dans l’eau. On fait ensuite
bouillir sur un feu doux, jusqu’à réduction
d’un tiers, et on filtre (Codex).APOZÈME D’OSEILLE COMPOSÉ.Bouillon aux herbes.
Feuilles récentes d’oseille 40 gr.— — ■ laitue 20— — cerfeuil 10Sel marin 2Beurre frais 5Eau distillée 1000On lave les plantes et on les fait bouillir
jusqu’à ce qu’elles soient cuites ; on ajoute
le sel et le beurre et on passe (Codex).PETIT-LAIT DE WEISS.Follicules de séné 2 gr.Sulfate de magnésium 2Sommités d’hypéricum 1— caille-lait 1Fleurs de sureau 1Petit-lait bouillant 500On fait infuser pendant une demi-heure
et on filtre (Codex).POTION PURGATIVE.Médecine noire.Feuilles de séné mondées 10 gr.Sulfate de sodium 15Bhubarbe choisie 5Manne en sorte 60Eau distillée 100On verse l’eau bouillante sur le séné et
la rhubarbe, après une demi-heure d’infusion,
on passe et on exprime. On fait dissoudre
sur un feu doux, dans la liqueur, le
sulfate de sodium et la manne ; on passe,
on laisse déposer et on décante (Codex).APOZÈME SUD0RIFIQUE.
Tisane sudorifique.Bois de gaïac râpé 60 gr.Racine de salsepareille fendue etcoupée 30Racine de sassafras 10— réglisse 20On fait bouillir le gaïac et le salsepareille
dans une suffisante quantité d’eau distillée,
pendant 1 heure ; on ajoute le sassafras et
la racine de réglisse et on laisse infuser
pendant 2 heures. On passe, on laisse déposer
et l’on décante.Les doses ci- dessus doivent donner 1 litre
d’apozème (Codex).TISANE ROYALE.Feuilles de séné mondées 15 gr.Sulfate de sodium 15Fruits d’anis 5— de coriandre 5Feuilles fraîches de persil 15Eau distillée froide 1000Citron coupé par tranche N" 1On fait macérer pendant 24 heures, enremuant de temps en temps. On passe ensuite
avec expression et on filtre (Codex).II'. BAINS.
On nomme bains médicinaux les solutions dans lesquelles on plonge,
pendant un temps déterminé, une partie du corps ou le corps tout entier.
On désigne quelquefois, sous le nom de pédiluves, les bains uniquement
BOUILLONS. 693réservés aux pieds, et sous celui de manuluves, les bains dans lesquels on
n’immerge que les mains.Les substances qui en constituent la partie active peuvent être de nature
minérale, végétale ou animale. On les traite avec des procédés appropriés
à leur composition chimique. Lorsqu’elles sont très solubles, comme les
sels en général, on se borne à les mélanger à l’eau du bain ; dans le cas
contraire, on les dissout à l’avance dans une petite quantité de liquide ;
c’est ainsi que l’on opère pour la gélatine, par exemple.La quantité d’eau nécessaire pour un bain d’adulte est de 250 à
300 litres.BAIN AROMATIQUE.Espèces aromatiques 500 gr.Eau bouillante 10000On fait infuser pendant 1 heure, dans un
nouet de toile peu serrée, on passe avec expression
et on verse le produit de l’infusion
dans l’eau du bain.On prépare de la même manière le bain
de tilleul (fleurs et bractées) et les bains
avec les autres feuilles ou fleurs (Codex).BAIN GÉLATINEUX.Gélatine concassée 500 gr.Eau 2000On fait dissoudre, à chaud, la gélatine
et on verse le liquide dans l’eau du bain
(Codex).BAIN DE SON.Son 1 à 2 kil.Eau Q. S.On fait bouillir pendant 1/4 d’heure, on
passe avec expression et on mélange le liquide
à l’eau du bain.PÉDILUVE SINAPISÉ.Farine de moutarde récente 150 gr.Eau tiède Q. S.Pour un bain de pieds, dont la température
ne devra pas dépasser 40°.
III. — BOUILLONS.

Les bouillons médicinaux sont dès tisanes préparées avec la chair d’animaux
généralement jeunes et mucilagineux. Ils ont, d’ailleurs, une telle
ressemblance de composition et de préparation avec les bouillons dits
alimentaires, fournis par les animaux adultes, que faire l’étude des uns
c’est aussi faire l’étude des autres.

Préparation. — Les conditions à remplir, pour préparer convenablement
les bouillons, se résument en quelques préceptes, dont il n’est
pas permis de s’écarter :

1° On monde les animaux des téguments qui les recouvrent, des viscères
et du tissu adipeux qu’ils contiennent et de leurs membres inutiles ; puis
on coupe la chair en menus fragments, que souvent même on soumet à
une contusion légère ;

2° On doit se servir d’eau potable. L’eau chargée de sels calcaires ne
dissout pas bien les principes de la chair musculaire et modifie désavantageusement
l’odeur et la saveur du produit. L’eau de pluie et l’eau distillée
donnent aussi des bouillons faiblement aromatiques. Les qualités organoleptiques
de -ces liquides sont développées par la présence des sels
contenus dans les eaux douces. On les exalte encore, en ajoutant au
bouillon une petite quantité de sel marin (1/125 du poids de la substance
animale)  ;

3° On doit plonger la chair dans l’eau froide, au début de l’opération. Si
694MÉDICAMENTS. PRÉPARÉS AVEC L’EAU.
l’on attend, pour l’introduire dans l’eau, que celle-ci soiten ébullition, l’albumine
des couches superficielles se coagule et fait obstacle à la pénétration
de l’eau dans les couches profondes des tissus. Il en résulte une diminution
sensible dans la proportion des éléments dissous et, partant, un
bouillon moins savoureux ;

4° Il faut porter l’eau très lentement à une température un peu infé--
rieure à 100°. Une ébullition violente et soutenue ne fait pas entrer plus
de principes en dissolution et elle chasse ceux qui sont volatils. Pour ce
motif, on prépare les bouillons dans des vases ,de terre plutôt que dansdes
vases métalliques, qui, meilleurs conducteurs de la chaleur, laissent
la température s’élever plus rapidement: Gay recommandait de les faire
tous au bain-marie. Cette précaution n’est pas indispensable ;

5° On enlève avec soin les écumes, formées par la coagulation de l’albumine
de la chair. La présence de ces écumes annonce une opération bien
conduite, car elles font à peu près défaut lorsque la chair a été saisie par
l’eau bouillante.

On ajoute quelquefois aux bouillons des plantes aromatiques (capillaire,
légumes, etc.) destinées à leur communiquer une saveur agréable. En
général, ces substances n’ont pas besoin de subir une cuisson aussi prolongée
que la chair musculaire ; une infusion suffit même, pour celles qui
sont très aromatiques et de texture peu serrée.

Caractères. — Les bouillons sont des liquides peu colorés, légèrement
acides et doués d’une saveur et d’une odeur propres. Leur composition
chimique est extrêmement complexe ; l’analyse y a révélé les principes
suivants :
Créatine CSrPAzSO* [C’RUzW].
Créatinine CH'AzH) * [&WAz*0].
Sarcosine CWkzO !> [CWkzOï].
Sarcine Ci »H4Az« 02 [CSH'Az'O].
Xanthine CiûH'Az'Ô* [C5H4AzH) 2].
Taurine C’H'AzSW [Cm’AzSOsj.
Urée C2H4Az2Q2 [Az^CO].
Inosite C^H^O'a + 2H-'02 [C6Hi20« +2R~20].
Gélatine.Dextrine C’2*H2<>020 [CiW^O™]. .
GlycogèneC24H20O2°[C*2H2°Oi0j. '"'
Acide formique C^O 4 [CHW].— acétique C4H'04[C2H402]._— butyrique C8HX) 4 [C’HSOs].'-— sarcolactique C« H605[C3H603].— inosique CioHSAz^O' 2 [C5H« Az206|.— urique C">H4Az 406 [C5H4Az403l. .
Graisse.Sels minéraux.
La proportion de chacune de ces substances est très faible, car leur
total n’atteint que 16sr,917 par litre de bouillon (Chevreul). Pour l’augmenter,
Liebig a conseillé d’ajouter à chaque litre d’eau de 2 à 8 grammes
d’acide chlorhydrique, qui favorise la dissolution des matières albuminoïdes
et celle du phosphate calcaire. Mais il est à.noter que la composition
chimique du bouillon se trouve en même temps un peu modifiée, par
suite de la transformation d’une partie de la fibrine de la chair musculaire
en syntonine, et par la destruction de quelques principes amidés.

Au moment où commence la préparation d’un bouillon, la chair mise en
contact avec l’eau froide la colore en rouge, par suite de la dissolution de
l’hémoglobine. Cette coloration disparaît à mesure que la température
s’élève ; l’albumine, en se coagulant, entraîne l’hémoglobine altérée par
CATAPLASMES. 693l’ébullition, ainsi que l’atteste la couleur brune des premières écumes.
Pharmacologie. — A l’exception des bouillons de veau et de poulet,
ces médicaments sont peu employés aujourd’hui. Le Codex de 1884, les a
tous rayés de sa nomenclature.

Ils ont des propriétés médicinales très discutables, et comme ils contiennent
trop peu d’albuminoïdes pour pouvoir être considérés comme des
aliments, ils offrent peu d’avantage sur les tisanes mucilagineuses. Ils ont
même l’inconvénient de subir les fermentations acide et putride, beaucoup
plus rapidement que les solutions végétales.
BOUILLON DE VEAU.Rouelle de veau 120 gr.Eau distillée. 1000On fait bouillir à une douce chaleur, dans
un vase couvert, pendant 2 heures. On passe
le liquide quand il est refroidi.On prépare de la même manière les bouillons
de : 'Mou de veau, Grenouille,
Poulet, Tortue.BOUILLON DE LIMAÇON.
Chair de limaçon de vigne. 120 gr.Eau distillée 1000 gr.Capillaire du Canada* 5On jette les limaçons dans l’eau bouillante
et on les maintient dans ce liquide, jusqu’à
ce qu’ils puissent être facilement retirés de
leur coquille. On rejette les intestins, on
lave la chair avec un peu d’eau tiède et on
la pèse. On la coupe ensuite par morceaux
et on la fait cuire au bain-marie, pendant
2 heures, dans un vase couvert, avec la
quantité d’eau prescrite. On ajoute le capillaire,
on laisse infuser pendant un quart
d’heure et on passe.
IV. CATAPLASMES.

Les cataplasmes, sont des médicaments de consistance de pâte molle,
que l’on emploie seulement en qualité de topique. Ils représentent de
véritables bains locaux prolongés. La plupart du temps, ils font l’office
de simples, réservoirs d’humidité ; quelquefois on y ajoute des substances
actives (poudres, onguents, extraits, etc.) , que l’on dépose alors de préférence
à leur surface, car elles auraient moins d’efficacité si elles étaient
disséminées dans la masse entière. Les cataplasmes préparés avec là farine
de moutarde sont nommés sinapismes. D’une manière générale, on divise
ces médicaments en cataplasmes crus et cataplasmes cuits.

Les cataplasmes crus sont ceux que l’on fait avec des pulpes de plantes
(pommes de terre, carottes, oignons, etc.) , ou avec des produits altérables
par la chaleur, comme la moutarde. Lorsque ces produits sont pulvérulents,
on les délaie dans la quantité d’eau froide nécessaire pour leur
donner une consistance pâteuse. Les pulpes n’ont besoin d’aucune addition.

Les cataplasmes cuits peuvent également avoir pour base une pulpe
végétale ; mais le plus souvent on les obtient en faisant chauffer avec l’eau
des substances amylacées ou suffisamment mucilagineuses pour emprisonner
une quantité assez considérable de ce liquide.

La farine de lin est la poudre la plus employée à la confection des
cataplasmes ; elle est recherchée en raison de l’abondance du mucilage
qu’elle contient (V. page 550).

Les farines de céréales, celle de froment entre autres, absorbent encore
pins d’eau que la farine de lin ; elles sont préférées par quelques prati-
696 ' MÉDICAMENTS PRÉPARÉS AVEC L’EAU.
riens pour ce motif, et parce qu’elles subissent moins promptement peutêtre
la fermentation acide.

Depuis longtemps, on a cherché à simplifier la préparation des cataplasmes,
en substituant aux poudres qui les fournissent des produits
qu’il suffit d’humecter, pour-obtenir le même résultat. Les tourteaux de
mauve et de guimauve, les éponges feutrées, les tissus épais de coton, la
silice en gelée, ont été successivement proposés dans ce but et abandonnés.

Plus récemment, on est parvenu à fixer sur des toiles ou sur du papier
la farine de lin privée d’huile (Laiïler) , les mucilages de guimauve, etc.
Les tissus, ainsi imprégnés, se gonflent au contact de l’eau chaude et
peuvent être appliqués en guise de cataplasmes ; mais, comme ils absorbent
une quantité d’eau très limitée, il faut les recouvrir de taffetas imperméable,
qui s’oppose à la vaporisation du liquide.

Le même perfectionnement a- été réalisé pour les sinapismes, d’une
manière très ingénieuse. Huraut, le premier, a mis en lumière l’activité
considérable que manifeste la farine de moutarde dépouillée des 28 p. 100
d’huile fixe qu’elle contient. Presque aussitôt, Boggio tenta d’utiliser
cette activité, en appliquant sur une feuille de papier enduite d’une
solution épaisse de gomme, une couche de farine de moutarde sèche et
déshuilée. L’invention ne prit pas faveur, la gommé était un agent adhésif
défectueux. Rigollot, mieux inspiré, lui substitua une solution de caoutchouc
dans du pétrole, et cette modification suffit pour assurer au produit
un succès universel.

L’application de la moutarde- en feuilles, est cuisante ; mais on peut
modérer ses effets, en interposant une mousseline ou une feuille de
papier de soie entre elle et l’épiderme. -

Lebaigue est l’inventeur d’un autre genre de sinapismes, fondés sur
la production de l’essence de moutarde. Ces sinapismes se composent de
deux fragments de tissu, dont l’un est imprégné de myronaté de potassium,
et l’autre de myrosine. Lorsqu’on mouille les tissus et qu’on les met
en contact, il s’y forme de l’huile volatile de moutarde ; ce couple fonctionne,
dès lors, comme le papier de Rigollot.

Sous le nom de sinapisme-éponge, Richardson propose l’emploi d’épongés
imprégnées d’une pâte molle faite avec de l’eau et de la farine de moutarde.
On enferme l’éponge ainsi préparée dans une toile humide, que
l’on réchauffe par immersion dans l’eau tiède, au moment de l’appliquer
sur la peau. La même éponge peut servir trois ou quatre fois. On la remet
à neuf en la lavant à l’eau chaude.

On a également tenté de mettre les sinapismes sous forme de crayons,
dont il suffit de frotter la peau pour provoquer une révulsion locale. Les
crayons-sinapismes ne peuvent être vraiment utiles, et encore bien faiblement,
qu’aux malades obligés de voyager. Ils ne semblent pas appelés à
beaucoup d’avenir.

Lé Dr Lelièvre a proposé, depuis quelques temps, de remplacer le
cataplasme de farine de lin par celui de Fucus crispus, obtenu en emprisonnant,
entre deux feuilles de coton cardé, un mucilage épais de cette
CATAPLASMES,
algue. Les avantages de ce cataplasme sont les suivants
697
algue. Les avantages de ce cataplasme sont les suivants : Bien desséché,
il jouit d’une conservation indéfinie ; il absorbe et il retient une grande
quantité de liquide, lorsqu’on le met en contact avec l’eau tiède ; il est
infermentescible ; par suite, il n’irrite jamais la peau et il ne contracte
aucune odeur. La légèreté, la facilité avec laquelle on peut le transporter
et le tailler aux dimensions utiles, la propreté qu’il maintient aux plaies,
sont encore des qualités qui doivent être portées à son actif.
CATAPLASME DE FARINE DE LIN.Farine de lin. Q. V.Eau Q.S.On délaie la farine dans l’eau froide, de
manière à faire une bouillie très claire, que
l’on fait chauffer, en remuant continuellement,
jusqu’à ce que la masse ait pris une
consistance convenable.Quand le cataplasme est destiné à servir
d’excipient à quelque poudre active, il faut
ajouter celle-ci à la surface du cataplasme et
et au moment de l’appliquer (Codex).On prépare de la même manière les cataplasmes
de :Poudre de guimauve,
Poudre émolliente.CATAPLASME DE FÉCULE.Fécule de pomme de terre…. 100 gr.Eau.., 1000On met les huit dixièmes de l’eau sur le
feu, dans un poêlon couvert, et, aussitôt
qu’elle entre en ébullition, on la verse sur
la fécule préalablement délayée dans le reste
de l’eau froide. On fait bouillir pendant quelques
instants, et on retire du feu en continuant
à remuer la masse.
On prépare de même les cataplasmes de :
Poudre de riz,
— amidon.(Codex).CATAPLASME MATURATIF.Poudre émolliente 100 gr.Onguent basilicum 20Eau…. Q. S.On opère comme il a été dit pour le cataplasme
de farine de lin, et, pendant que le
cataplasme est encore chaud, on y mélange
l’onguent basilicum (Codex de 18G6).CATAPLASME CALMANT.Capsule de pavot blanc 25 gr.Feuille sèche de jusquiame 50Poudre émolliente 100Eau 600On coupe les têtes de pavot et les feuilles
de jusquiame, et on les fait bouillir pendant
quelques instants dans l’eau. On passe avec
expression. On délaie la farine dans le produit
de la décoction et on fait cuire en consistance
de cataplasme.Si l’on ajoute du laudanum à cette préparation,
on ne doit pas le mélanger à la masse,
mais en arroser seulement la surface du
cataplasme (Codex -de 1866).CATAPLASME RUBÉFIANT.Sinapisme.Farine de moutarde 200 gr.Eau tiède Q.S.On délaie la farine de moutarde dans l’eau
nécessaire pour obtenir une masse de consistance
de cataplasme (Codex).Cette préparation doit être faite avec de
l’eau froide ou à peine tiède, contrairement à
l’usage habituel, qui consiste à se servir
d’eau chaude et de vinaigre comme excipients:
l’eau trop chaude et les acides ont la propriété
de s’opposer à la formation de l’huile essentielle,
qui constitue le principe acre et rubéfiant
de la moutarde.SINAPISME EN FEUILLE.
Papier moutarde.Pour préparer la moutarde en feuille, il
faut :1° Employer une farine de moutarde privée
de toute matière grasse ;2° Prendre un liquide agglutinatif ne contenant
nieau, ni alcool, ni résine, ni matière
grasse ou emplastique.On débarrasse la farine de moutarde de sa
matière grasse en la soumettant à une forte
pression, puis en lessivant le résidu avec
du sulfure de carbone ou de l’essence de
pétrole.Au moyen d’une brosse ou d’un appareil
analogue au sparadrapier, on étend sur des
bandes de papier une solution de 4 à 5 p. de
caoutchouc dans 100 p. d’un mélange de sulfure
de carbone et d’essence de pétrole. A
mesure que le papier est enduit de ce liquide,
on agite au-dessus un tamis contenant
la poudre de moutarde préparée. On fait
passer ensuite la feuille de papier entre
deux rouleaux suffisamment rapprochés. La
poudre est fixée par la viscosité du liquide
et par la pression réalisée. On achève l’opération,
en plaçant le papier dans une étuve
modérément chauffée, pour hâter la vaporisation
des dissolvants, puis on découpe les
bandes en fragments de grandeur convenable
(Codex).698''MËD*CA,MENTS4'PRÉP*ftis AVEC .L’EAU:
-'-t •,. ■.-.•''' '".. N..-:'—- COLLYRES:. '-.- •

.-Le. nom générique' de collyres appartient’ à des médicaments de

. nature'variée, servant au traitement des maladies-des yeux et des paupières..
On en’distingue trois genres : collyres secs, collyres liquides, collyres
gazeux. On appelle quelquefois collyres mous les pommades ophtalmiques,
qui ; tout en remplissant le même rôle, appartiennent à un groupe, pharmaceutique
différent.
:".L« s .collyres secs sont des poudres simples ou composées, réduites à un

'degré de ténuité extrême', que l’on projette sur l’oeil par insufflation, à
l’aide ! d’un petit tube ou d’un tuyau de plume. Ces poudres sont habituellement
le sulfate de sodium effleuri, l’alun, l’oxyde de zinc, les sulfates
de zinc et de cuivre et le calomel, auxquels on ajoute souvent du sucre.
-Le mélange doit être très exact etporphyrisé avec le plus grand soin.

Sous le nom de collyres secs gradués, Le Perdriel a proposé l’usage de
papiers imprégnés de solutions médicamenteuses, ,'puis desséchés. Les
solutions étant titrées, et le papier offrant une surface- définie^ le dosage
du médicament est basé sur l’étendue du carré de papier que l’on introduit
dans l’oeil. Ce dosage n’est pas toujours extrêmement rigoureux,
néanmoins, les papiers collyres sont susceptibles de rendre des services
à la médecine. ..■•'■

Hart préfère au papier la gélatine. Il mélange à une solution de cette
substance celle du médicament et il sèche le "produit, de manière à obtenir
une lame mince, qu’il débite en disques d’un très petit diamètre, dont

. l’emploi est le même que celui des papiers de Le Perdriel. On met sous
cette forme les. agents très énergiques, tels que la strychnine, l’atropine,
l’extrait de fève de Calabar, etc. ' .-:"- *

Les collyres liquides sont des solutions aqueuses, .qui doivent avoir pour
qualité essentielle une limpidité parfaite. Ils ont, tan tôt. pour excipient
seulement, tantôt pour élément actif, des eaux distillées, ; des infusés ou
des décoctés de plantes, dans lesquels on dissout des alcaloïdes, des sels,
des extraits ou d’autres médicaments. La sécurité des malades exige qu’ils
soient-préparés avec de l’eau distillée soigneusement stérilisée, en obser.

yant les précautions indiquées à propos des injections hypodermiques.
Quant aux. collyres gazeux, on les obtient en vaporisant, à la chaleur
delà main, une petite quantité d’un liquide volatil ; on place alors les’
yeux assez près du liquide pour qu’ils aient le contact des vapeurs produites.
Les alcoolats aromatiques, l’éther et l’ammoniaque sont fréquemment
utilisés de cette façon.
COLLYRE ALUMINEUX.
' srAlun,
cristallisé 0.50Eau distillée de ;rose, 100.00' COLLYRE SEC AMMONIACAL.
Poudre de Leai/son.Chaux éteinte. 30 gr.Sel .ammoniac :…. 4 gr.Charbon végétal .1Cannelle pulvérisée 1Girofle en poudre 1Bol d’Arménie. .- 2 'On place, au fond d’un flacon bouché à
l’èmeri, un mélange composé d’une partie
de la chaux et d’une partie du charbon ; surCONSERVES/* ÇHOCO.PATS’.. . V ':' :. ; " .-.-•' ,6 99ce mélange, on. dépose des couches, successives
de sel ammoniac et de chaux mêlèede .
charbon, puis les aromates et enfin lé reste
de la chaux broyée avec le "bol d’Arménie.
On arrose le tout avec une petite quantité
d’eau et on bouche exactement le.flacon.COLLYBÉ D’ANDERSON.gr.Strychnine 0.10Eau distillée- 30.00 'Acide acétique…..,..:…….. Q. s.COLLYRE ANTIMYDRIATIQUE.. Extrait de fève du Calabaf…… 1 gr.Eau distillée ……. 100(Hôp. Paris.) COLLYRE ; CALMANT. \ ;,Eau.distillée de i ;ose. ; -.'.'..- lOOjgt.■ Teinture ..de safran..'. v .'… t. V . 2*Laudanum de Sydenham…..'… 1 •■..-'■- % .(Guépin.) ^ •"' '. COLLYRE OPIACÉ.- : '".. -. \ ■• ' ?<•• ..-Extrait d’opium… ;..'.. ; . . O.20Eau distillée de rose ;.'..' -.. . 100.00On dissout l’extrait et oh"filtre.VI. CONSERVES, CHOCOLATS.
Les conserves sont des médicaments d’une consistance de pâte molle,
rarement solides, formés par un mélange de sucre et d’w ?7e seule substance
végétale. ".'

i Lorsque cette substance est le cacao, les conserves prennent le nom de
chocolats. - '. ' ' ..'.-_

Elles ont été imaginées pour Conserver les végétaux, pendant les saisons

où on ne peut les trouver à l’état vivant. Il s’en faut cependant qu’elles

atteignent ce but, car elles sont généralement très altérables. Les anciens

, pharmacologistes avaient bien remarqué qu’elles fermentent ! peu de temps
après leur préparation ; mais ils pensaient que cette fermentation,.loin
d’être nuisible, ne 'faisait que combiner, plus intimement au sucre les
principes actifs des plantes. Baume, démontra, le premier, l’erreur de
cette supposition et il proposa de substituer^ dans les conserves, les poudres
sèches aux substances fraîches. .

Préparation-. — A l’origine, on obtenait les conserves en mêlant les
pulpes végétales-à du sirop de sucre très cuit el encore chaud. Leurs modes
actuels de préparation sont différents et au nombre de quatre, dont deux
s’appliquent aux plantes fraîches et les autres aux plantes sèches.

A. Conserves de plantes fraîches. ■■_. . '•

1° A froid. Pour préparer à froid une conserve de plante verte,'on contuse
cette plante avec trois fois son poids de sucre blanc et, quand la '
pulpe est bien homogène, on la passe à travers un tamis de crin n° 2.

Ce procédé est le seul qui convienne aux végétaux antiscorbutiques et
à tous ceux qui, sous l’influence de là chaleur, perdent’une partie de leurs
principes actifs. Il est également applicable, à toutes les substances suc- -
culentes, mais on y â rarement recours, car les produits qu’il fournit ne se
conservent pas,

.2° A'chaud. Lorsqu’on opère sur des fruits de consistance ferme, on les
fait macérer avec du sucre et on les chauffe doucement, jusqu’à ce que la
700 MÉDICAMENTS PRÉPARÉS AVEC L’EAU.
pulpe ait pris une consistance convenable. Le même moyen sert à préparer
les conserves de casse et de tamarin.

B. Conserves de plantes sèches.

1° A froid. Pour faire à froid des conserves de plantes sèches, suivant le
conseil donné par Baume, on prend des poudres bien conservées, on les
laisse macérer pendant quelques heures avec le double de leur poids d’eau
pure, si elles sont inodores, et avec de l’eau distillée de la même substance,
quand elles sont aromatiques. On y mélange ensuite le sucre, par
une trituration prolongée.

Le Codex a fait choix de cette méthode, pour la préparation extemporanée
de la conserve de rose rouge. Tous les pharmacologistes sont d’accord
pour la recommander, lorsque la substance à traiter ne perd pas ses
propriétés médicinales par la dessiccation.

2° A chaud. On préparait autrefois des conserves de racines sèches. Pour
les obtenir, on soumettait les racines à l’ébullition, afin de pouvoir les
pulper, puis on mélangeait la pulpe à du sirop de sucre cuit à la grande
plume. Ce procédé, condamné par Baume il y a déjà longtemps, est
inusité aujourd’hui. C’est le plus défectueux de tous, en raison de la
multiplicité des éléments fermentescibles qu’il introduit dans les conserves.


Pharmacologie. — Les conserves proprement dites sont de moins en
moins employées en médecine. Le peu d’énergie des substances qui en
font ordinairement la base et, dès lors, le volume qu’il faut administrer
de ces médicaments, enfin et surtout la rapidité avec laquelle ils s’altèrent,
justifient suffisamment leur abandon.

Les chocolats sont au contraire l’objet d’une faveur croissante, due
principalement, il est vrai, à leurs propriétés alimentaires. On s’en sert
fréquemment en pharmacie, pour dissimuler des médicaments variés (fer,
magnésie, sublimé corrosif, calomel, santonine, salep, etc.).
CONSERVE DE COCHLÉARIA.Feuilles fraîches de cochléaria.. 100 gr.
Sucre blanc 300On contuse la plante avec le sucre, dans
un mortier de marbre, pour faire du tout
une pulpe homogène, que l’on passe à travers
un tamis de crin n° 2.On prépare de même les conserves de
toutes les plantes fraîches (Codex).CONSERVE DE CYN0RRH0D0N.Cynorrhodons : Q. y.Sucre blanc Q. s.On récolte les cynorrhodons un peu avant
leur maturité. On coupe le limbe du calice
et l’extrémité renflée du pédoncule ; on rejette
les akènes et les poils intérieurs. On
place la chair dans un vase de faïence ou
de porcelaine, on l’arrose avec un peu de
vin blanc et on laisse macérer dans un lieufrais, en remuant de temps en temps. Quand
la masse est uniformément ramollie, on
l’épiste dans un mortier de marbre et on la
pulpe sur un tamis de crin n° 2. On ajoute
alors, à 2 p. de cette pulpe, 3 p. de sucre
en poudre. On chauffe le mélange pendant
quelques instants au bain-marie et, quand
la conserve est refroidie, on l’enferme dans
un pot (Codex).CONSERVE DE ROSE.
Pétales de rose rouge pulvérisés. 10 gr.Eau distillée de rose… 20Sucre en poudre 65Glycérine officinale 5On délaie la poudre de rose rouge dans
l’eau distillée, puis on laisse en contact pendant
2 heures. On ajoute alors le sucre et
la glycérine, et on triture pour obtenir un
mélange exact (Codex).EAUX DISTILLÉES"701CONSERVE DE TAMARIN.Pulpe de tamarin 50 gr.Eau distillée. : 50Sucre en poudre. 125Onfait ramollir au bain-marie la pulpe
de tamarin avec l’eau ; lorsque le mélange
est bien homogène, on y ajoute le sucre et
on concentre le produit, jusqu’à ce qu’il
pèse 200 grammes. On le renferme ensuite
dans un pot de faïence ou de porcelaine.Cette conserve représente le quart de son
poids de pulpe de tamarin (Codex).CHOCOLAT.Chocolat simple, chocolat de santé.Cacao caraque 3000 gr.— maragnan 3000Sucre en poudre. 5000Cannelle en poudre 30On nettoie le cacao à la main, pour enlever
toutes les matières étrangères et toutes
les graines altérées. On le torréfie lentement
dans un brûloir de tôle, sur un feu très
doux, jusqu’à ce que les enveloppes se détachent
aisément. On le brise ensuite en
fragments et on le vanne pour en séparer
les enveloppes. Enfin, on le monde à la main,
avec le plus grand soin, pour en retirer les
germes et les parties altérées.Le cacao étant ainsi préparé, est mis dans
un mortier de fer, préalablement chauffé,
et contuse jusqu’à ce qu’il soit réduit en
une pâte molle. On y.ajoute les quatre cinquièmes
du sucre et on continue à piler pour
avoir un mélange uniforme. On broie ensuite
la pâte, successivement et par petites portions,
sur une pierre échauffée ; on y incorpore
la poudre de cannelle mélangée aureste du sucre pulvérisé et on repasse le
tout sur la pierre. On divise la masse en portions
de 125 ou de 250 gr. et on tasse chacune
d’elles dans un moule de fer-blanc ;
puis on imprime au moule un mouvement de
trépidation, que l’on prolonge jusqu’à ce que
la surface du chocolat soit bien unie. On le
laisse refroidir, on le détache ensuite des
moules et on enveloppe chaque tablette dans
une feuille d’étain-(Corfea ;).CHOCOLAT A LA VANILLE.Chocolat sans cannelle 1000 gr.Poudre de vanille 40On ramollit le chocolat dans un mortier
de fer chauffé, on ajoute la poudre de vanille,
on la mélange exactement et on distribue
la masse dans des moules, comme il
a été dit précédemment (Codex).CHOCOLAT AU LICHEN D’ISLANDE.Chocolat… .. 1000 gr.Saccharure de lichen 100On ramollit lé chocolat dans un mortier
de fer chauffé ; on y incorpore exactement
le saccharure de lichen et on distribue la
masse dan* des moules.CHOCOLAT AU SALEP.Chocolat 1000 gr.Salep en poudre 30On ramollit le chocolat dans un mortier
chauffé ; on y incorpore exactement la poudre
de salep et on distribue la masse dans
des moules.On prépare de la même manière le chocolat
à Varrow-root, au tapioka ou à toute
autre fécule.VII. — EAUX DISTILLÉES OU HYDROLATS.
Le Codex nomme eaux distillées, ou hydrolats, les eaux chargées, par
distillation, des principes volatils des végétaux.

Préparation. — On prépare presque toujours ces médicaments avec
des plantes fraîches ; ils sont généralement plus suaves et plus limpides
que ceux qui ont été faits avec des plantes sèches. Toutefois, les eaux distillées
de tilleul, de valériane, de mélilot, de serpolet et quelques autres
sont plus aromatiques, quand on les obtient avec les plantes sèches.
L’opération se fait tantôt à feu nu, tantôt à la vapeur ; elle est simple,
mais minutieuse, et les précautions dont on l’entoure ont une grande influence
sur la qualité des produits.

Il faut, en premier lieu, choisir avec soin les végétaux à traiter. Les
divers organes doivent être pris aux époques ci-après désignées : les racines,
au moment où cesse la végétation ; les feuilles, au début de la floraison ;
les fleurs, après entier épanouissement ; les fruits et les semences, à maturité
complète.
702 MÉDICAMENTS PRÉPARÉS’AVEC L’EAU. '
' On les monde exactement de toute parcelle défectueuse et on les
divise le plus qu’il est possible. On râpe les tiges ligneuses, on coupe ou
on contuse les racines, les écorces et quelquefois les feuilles et les fleurs.
Les substances sèches, celles qui sont compactes et celles où ne préexiste
pas l’huile volatile, que l’on en veut obtenir, exigent une macération
préalable. Tel est le cas de la cannelle, de la valériane, des amandes
amères, de la moutarde, etc. .

On distille à feu nu les plantes inodores (laitue, plantain, etc.) et
celles qui abandonnent difficilement leur principe aromatique, telles que
les crucifères et généralement les bois, les écorces et les racines. A ces
substances on pourrait ajouter les roses, dont les pétales contractent,
sous l’influence de leur pression mutuelle., une adhérence assez forte pour
en soustraire un grand nombre à l’action de la vapeur. Marais a remédié en
partie à cet inconvénient, en humectant les fleurs avec leur poids d’eau
froide, avant d’y faire passer la vapeur.

Lorsqu’on opère à feu nu, il est très important d’introduire dans
l’alambic une quantité d’eau suffisante pour couvrir encore la substance
végétale, à la fin de l’opération. Sans cette précaution, la plante brûlerait
inévitablement et l’eàu distillée contiendrait des produits empyreumatiques.
*

Dans le but de prévenir une semblable décomposition, on recommandait
autrefois d’interposer, entre les plantes et le fond de la cucurbite,
de la paille ou une claie d’osier. L’insuffisance évidente de ce moyen
conduisit Henry à renfermer les végétaux dans un seau percé de trous
qu’il laissait d’abord plonger dans le liquide et qu’ensuite il conseilla de
maintenir, au-dessus de l’eau.

Toutefois, le problème n’était pas complètement résolu ; les principes
solubles des plantes se déposaient sur les parois de la cucurbite, à
mesure que s’abaissait le niveau du liquide, et ils y subissaient encore
l’action de la chaleur. Soubeiran ayant modifié l’alambic, de manière
à ne mettre les plantes en contact qu’avec la vapeur d’eau, cette disposition
fut généralement adoptée et l’on en revint, pour la distillation à
feu nu, au simple mélange de l’eau et des substances végétales dans la
cucurbite.

La plupart des plantes aromatiques doivent être distillées à la vapeur,
dans l’alambic de Soubeiran. La cucurbite de cet alambic (fig. 120) 
porte un tube latéral qui pénètre dans le bain-marie, où il se recourbe
trois fois, afin de conduire la vapeur d’eau à sa partie inférieure. A peu
de distance de l’orifice de ce tube, se trouve un diaphragme percé de
trous, sur lequel on tasse légèrement les plantes. Quand on chauffe l’eau
contenue dans la cucurbite, elle se vaporise et se charge d’huile essentielle,
en passant à travers le bain-marie. Elle se condense ensuite dans
le serpentin et, comme elle est généralement accompagnée de plus d’essence
qu’elle n’en peut dissoudre, on recueille celle-ci dans un récipient
florentin, disposé à la suite de l’appareil.

Dans les deux procédés, l’opération demande à être conduite avec
EAUX DISTILLÉES. 703
une vitesse moyenne. Si elle est trop lente, l’application prolongée de la
chaleur altère le produit ; lorsqu’elle est trop rapide, la proportion de
l’essence qui distille est inférieure à celle que l’eau doit contenir. En
outre, une distillation tumultueuse, faite à feu nu, peut projeter dans le
serpentin une partie du liquide de la cucurbite, qui colore l’eau distillée
et lui communique une saveur désagréable. On cesse de chauffer, dès que
l’on a obtenu la quantité d’eau fixée par le Codex, pour chaque cas particulier.
On mélange tous les produits, les premiers étant plus aromatiques
Fig. 120. — Appareil pour la préparation des eaux distillées (').
que les derniers, et, s’ils sont opalescents, on les passe à travers un filtre
mouillé, qui. retient l’essence indissoute.

Là se bornent les méthodes aujourd’hui-affectées à la préparation des
eaux distillées. On a complètement abandonné la cohobation, recommandée
par Deyeux et Clarion pour augmenter l’efficacité des eaux peu
actives ; celte pratique donne des médicaments plus chargés, mais aussi
beaucoup plus altérables et de saveur moins agréable.

Encore moins faut-il recourir au procédé -blâmable, encore suivi en
Amérique, et qui consiste à triturer des essences avec du carbonate de
magnésium et de l’eau. Les produits ainsi obtenus sont faiblement
C) M Bain-marie plongeant dans la cucurbite. D Diaphragme sur lequel on dépose les plantes. TT Tube
de communication conduisant la vapeur de la cucurbite sous le diaphragme place dans le bam-marie S Réfrigérant.
B Bec d’écoulement du serpentin. R Récipient florentin. V Vase destine à recevoir 1 eau d.st.llee
qui s’écbappe du récipient florentin.704 MÉDICAMENTS PRÉPARÉS AVEC L’EAU.
aromatiques. En outre, le composé magnésien introduit dans l’èàu dédouble
les sels des alcaloïdes. Pour éviter ce dernier inconvénient, on a
proposé, comme agents diviseurs des essences, le verre, le kaolin, le
silex, la pierre ponce, la craie, le charbon animal, finement pulvérisés
ou la pâte de papier.

Tous ces moyens sont défectueux et la distillation seule doit servir à la
préparation des hydrolats.

La proportion d’eau, que l’on recueille, n’est pas la même pour toutes
les plantes ; la substance aromatique étant représentée par 1, l’eau varie
del à 1. 5, à 2 et à 4. Le tableau suivant résume ces différents rapports,
pour les eaux distillées les plus employées :
a. Plante, 1. Eau distillée, 1.Feuilles d’absinthe,— armoise,— cochléaria,— cresson,— hysope,— laitue,— mélisse, -Feuilles de menthe,— plantain,— thym,
Fleurs de bleuet,— coquelicot,— rose.b. Plante, 1. Eau distillée, 1, 5.
Feuilles dé laurier-cerise.c. Plante, 1. Eau distillée, 2.Fleurs d’oranger.d. Plante, 1. Eau distillée, 4.Fruits d’anis,— de badiane,
Bourgeons de pin,
Fleurs de camomille,
Écorce de cannelle,
Feuilles d’eucalyptus,Fruits de fenouil,
Feuilles de matico,
Sommités de mélilot.
Fleurs de sureau,
— de tilleul,
Racine de valériane.
Caractères. — Les eaux distillées sont incolores et presque toutes
limpides ; par exception, celles de cannelle et d’amande amère sont troublées
par la présence d’une petite quantité d’essence tenue en suspension.
Leur odeur et leur saveur sont généralement très prononcées et différentes
pour chacune d’elles ; de plus, elles sont bien moins suaves, au
moment où ces médicaments viennent d’être obtenus, qu’un certain temps
après. Il faut, à la température ordinaire, plusieurs semaines ou même
plusieurs mois, pour effacer d’une manière complète le goût désagréable
que la chaleur communique aux eaux distillées. Mais on peut, suivant
lé conseil donné par Geoffroy et généralisé par Nachet, le faire dispa^
raître plus promptement, par l’application soutenue d’une température
voisine de 0°.

La composition chimique des eaux distillées est encore incomplètement
connue. Leur élément principal est le plus souvent une huile essentielle,
qui s’y trouve probablement à l’état libre, ou peut-être en combinaison
avec l’eau. Mais on rencontre de l’acide prussique dans les eaux de lauriercerise
et d’amande amère, de l’acide valérianïque dans celle de valériane,
EAUX DISTILLÉES. y.QS
de l’acide benzoïque dans celle d’amande amère, de l’acide cinnamique dans
celle de cannelle, de l’ammoniaque dans l’eau de poivre, et de l’acte acé- ;
tique dans plusieurs autres. En dehors de ces principes, les eaux distillées
contiennent encore des produits organiques, dont la nature et les
propriétés sont trop peu connues, pour qu’on puisse les caractériser.
Il n’est pas impossible même qu’une petite quantité de substances minérales
ne passent avec elles à la distillation, par suite de ce phénomène
d’entraînement mécanique, dont l’acide borique offre un exemple si
remarquable.

Bien que la proportion des corps dissous dans les eaux distillées soit
toujours faible,' leur présence est facilement accusée par les réactifs.
Ainsi ces liquides se troublent presque tous au contact de l’acétate de
plomb, ils décomposent le nitrate d’argent, ils convertissent le chlorure
mercurique en calomel et les sulfates métalliques en sulfures, ils absorbent
l’iode avec facilité, etc. .

Pharmacologie. — L’usage des eaux distillées remonte au vme siècle
et vient des Arabes. Geber est regardé comme l’inventeur de la distillation,
et l’on trouve dans les oeuvres d’Actuarius et de Mesué les premières
notions sur les eaux distillées de rose et d’absinthe. Outre quelques
plantes médicinales, les anciens pharmacologistes soumettaient à la
distillation une foule de substances animales (sang de bouc, fourmis,
corbeaux, frai de grenouille, excréments de paon mâle, etc.). On reconnut
enfin l’inutilité de semblables préparations et, depuis longtemps, on
ne fait entrer dans les eaux distillées que des végétaux.

Au commencement de ce siècle, on partageait encore ces médicaments
en eaux essentielles et en eaux distillées proprement dites. On
obtenait les eaux essentielles, en distillant au bain-marie les plantes
récemment cueillies et humectées avec une très petite quantité d’eau,
quand elles n’étaient pas succulentes. Les premiers centimètres cubes du
liquide condensé étaient mis à part, sous le nom d’esprit recteur. Pour.
Boerhaave et pour Baume, l’esprit recteur était la partie la plus subtile
de l’essence des végétaux ; on lui attribuait des propriétés médicinales si.
actives, que l’on n’osait pas en faire usage. En continuant ensuite l’opération,
jusqu’à dessiccation complète de la substance placée dans le bainmarie,
on recueillait l’eau essentielle. Les eaux distillées proprement
dites ne différaient de celles qu’on prépare aujourd’hui, qu’en ce qu’elles
étaient toujours faites à feu nu. Ce sont les seules que l’on emploie
actuellement.

A part celles que fournissent le laurier-cerise, les amandes amères, la
moutarde et quelques autres plantes, les eaux distillées sont des médicaments
peu actifs. On les administre parfois en nature et à dose élevée,
mais le plus souvent elles servent à préparer des sirops et des potions.
Pour rendre leurs effets plus énergiques, on a proposé de les distiller à
plusieurs reprises, soit sur les mêmes plantes, soit sur des plantes nouvelles.
Guibourt s’est élevé contre cette cohobation ; d’après lui, elle ne
peut qu’altérer le produit, et le seul moyen d’avoir des eaux plus chargées
ANDOUARD. — 
4e édition.706 MÉDICAMENTS PRÉPARÉS AVEC L’EAU.
que celles dont on fait habituellement usage, doit consister à employer
plus de plante et à recueillir moins de liquide à chaque opération. Ce
sujet appelle de nouvelles recherches.

Peu de temps après leur préparation, les eaux distillées, exposées à
l’action de l’air et de la lumière, subissent une décomposition, qui frappe
plus rapidement les eaux peu odorantes que les eaux aromatiques. Elles
changent d’odeur, deviennent acides et laissent déposer des flocons légers,
généralement incolores, quelquefois jaunes, bruns ou verts. L’acide qui
s’y développe est fréquemment l’acide acétique. Quant aux flocons, ils sont
formés par des végétaux microscopiques, dont la multiplication envahit
peu à peu tout le liquide et le rend parfois filant comme du blanc d’oeuf.
Ces végétaux appartiennent à trois groupes: les champignons, les bactéries,
les algues.

Les algues sont rares dans les eaux distillées. Elles sont représentées
par les genres Prolococcus, Hsemaiococcus et Coccochloris. Elles ne peuvent
se développer que sous l’influence de la lumière et elles ne sont ni la
cause, ni le symptôme de l’altération du médicament.

Les champignons sont des mucédinées à formes conidiales bizarres,
dites aquicoles par M. Barnouvin et déjà nommées Hygrocrocis par
M.Biasoletto. M. Barnouvin les réunit sous la dénomination d’Hygrocrocis
hydrolaiorum. Ce sont eux qui envahissent tout d’abord les eaux distillées,
surtout celles qui sont acides. Leur teinte est pâle au début et ensuite
d’un brun noirâtre plus ou moins foncé. Lorsqu’ils ont pris cette dernière
couleur, les hygrocrocis sont denses et ils indiquent une altération déjà
ancienne.

Les bactéries relèvent des genres Leplolhrix, Micrococcus, etc. Quelquesunes
sont chromogènes ; on les rencontre exclusivement dans les hydrolats
exposés à la radiation lumineuse. Toutes sont susceptibles de se multiplier
immédiatement dans les eaux distillées neutres, et plus facilement
encore dans celles qui sont alcalines. Elles ne peuvent exister, dans les
eaux acides, qu’autant que l’acidité en a disparu presque complètement.
Il en résulte, que leur présence dans les eaux distillées de cette dernière
espèce indique forcément une décomposition ancienne et par conséquent
avancée, tandis que leur existence dans les hydrolats neutres ou alcalins
ne comporte la même conclusion qu’autant qu’elles y sont très nombreuses
et surtout privées de vie (Barnouvin).

Quelques réactions colorées ont été proposées pour caractériser les
diverses eaux distillées en usage. Elles perdent parfois leur valeur, par
suite de la formation de pigments particuliers par les bactéries chromogènes ;
il est cependant utile de les consulter. M. Viron a indiqué à cet
effet deux réactifs généraux, qu’il prépare en dissolvant, au moment du
besoin, 0Er,15 de carbazol (diphénylénimide)  dans 100 c. c. d’acide sulfurique
pur ou d’acide acétique cristallisable.

Le réactif sulfo car b azotique est jaunâtre et légèrement fluorescent.
Pour s’en servir, on en introduit 3 c. c. dans un tube bouché, puis on y mélange,
goutte à goutte, 4 c. c. de l’hydrolat à vérifier. Certaines eaux sont
EAUX DISTILLÉES. .707
alors teintées d’une manière caractéristique. Ainsi, l’eau de cannelle prend
une belle coloration rouge et donne naissance à un précipité d’un rouge
ocreux ; les eaux de menthe, de rose, d’hysope, de mélilot, de tilleul, forment
seulement des précipités blanchâtres, brunissant un peu à l’air.
L’eau distillée d’anis vert prend une teinte rouge et abandonne un précipité
bleu verdâlre, tandis que l’eau de badiane développe une coloration lilas
et un précipité d’un gris rose. Les essences de badiane et d’anis vert se
comportant d’une manière différente avec le même réactif, il est évident
que les eaux distillées contiennent d’autres principes que des huiles essentielles.
Les mêmes eaux, altérées, présentent des caractères distincts.
Celles qui renferment des dérivés ni très fournissent des réactions verdâtres,
indices de leur décomposition ou d’une préparation défectueuse.

Le réactif acétocarbazotique est incolore ; on l’emploie de la manière
suivante : on chauffe doucement, jusqu’à l’ébullition, 2 c. c. de réactif,
2 c. c. d’eau et 2 c. c. d’acide chlorhydrique. Il produit les mêmes effets
que le réactif sulfocarbazotique.

Tous les deux peuvent être d’un grand secours, lorsqu’il s’agit de décider
si une eau aromatique a été préparée artificiellement avec une essence.
L’eau distillée d’amande amère,par exemple, devient rouge au contact des
réactifs carbazotiques ; celle que l’on obtient en remplaçant la distillation
par une addition d’essence de mirbane ne se colore pas, mais elle forme
au bout de quelques instants un précipité d’un vert grisâtre, avec le réactif
sulfocarbazotique. Le réactif acétocarbazotique trouble le liquide sans
le colorer. Cette réaction peut servir également à distinguer l’une de l’autre
les essences d’amande amère et de mirbane.

Quand la préparation du médicament a consisté en la trituration d’une
essence avec du sucre et de l’eau, l’acide sulfocarbazatique colore le
liquide en rouge foncé, en formant un précipité rouge lilas, qui passe rapidement
au violet. Le réactif acétocarbazotique lui communique seulement
une belle coloration rose violacée.

Si la trituration de l’essence a été opérée à l’aide de la magnésie, la
solution alcoolique de phénolphtaléine y provoque un précipité rouge,
tandis que, dans l’eau obtenue par distillation, le précipité est blanc
(Viron).

Comme conséquence des faits qui précèdent, il convient de ne pas enfermer
les eaux distillées dans des vases métalliques, que les acides puissent
attaquer. Il faut, de plus, les mettre soigneusement à l’abri de l’air
et de la lumière. Enfin, il est indispensable de les stériliser, lorsqu’elles
doivent servir à la préparation d’injections hypodermiques.

Pour corriger l’état visqueux communiqué par certains organismes, on a
conseillé de faire subir à l’eau altérée une nouvelle distillation. Le moyen
réussit, mais il enlève au produit une partie de son parfum. M. Caries
préfère ajouter à l’eau devenue filante, 2 ou 3 gr. de sous-nitrate de bismuth,
par litre, et agiter vivement. En moins de deux minutes, l’eau a
repris sa fluidité normale. Mais, n’a-t-elle rien gardé du sel métallique
dont elle a eu le contact ?
708' MÉDICAMENT PRÉPARÉS AVEC L’EAU.
A l’époque où la chimie n’avait pas encore éclairé la composition de
ces médicaments, on recommandait de les exposer pendant plusieurs
jours au soleil, dans des flacons ouverts, afin de leur faire perdre leur goût
dé feu, et de boucher ensuite ces flacons avec un simple cornet de papier.
tl était impossible de placer les eaux distillées dans des circonstances plus
propres à les altérer. Mais s’il est à peine concevable que ce précepte ait
pu être formulé au temps de Morelot, comment expliquer qu’il soit encore
quelquefois suivi ? Guibourt a cependant attiré l’attention sur ce point ; il
a démontré par des expériences nombreuses, que les eaux distillées ne se
gardent pas au contact de l’air, et que le meilleur moyen de les conserver
est de les placer dans des flacons bouchés à l’émeri. Il s’est assuré que
l’eau ne perd pas sensiblement ses qualités, même lorsque le flacon n’en
est pas entièrement rempli. Ce procédé est donc infiniment préférable à
l’emploi du parchemin, et à celui des bouchons recouverts d’une feuille
d’étain où enduits de cire ou de paraffine, qui ont été également proposés ;
il joint à la simplicité l’avantage d’atteindre toujours son but. Malgré
l’autorité de ce savant, et en dépit des notions exactes que l’on possède
sur les transformations des huiles volatiles, en présence de l’oxygène, le
préjugé n’est pas tout à fait éteint.

Deux autres moyens ont été proposés pour remédier au défaut de conservation
des eaux distillées. L’un d’eux consiste à mélanger à ces médicaments
de l’alcool, soit pendant, soit après la distillation ; le second
prétend les remplacer par des solutions d’huiles essentielles dans l’eau
distillée. Cette substitution est inadmissible ; elle fournit des liqueurs plus
suaves peut-être, mais de composition différente de celle des produits
distillés. Quant à l’addition de l’alcool, on lui reproche de nuire â la volatilisation
des essences, en abaissant le point d’ébullition dé l’eau, lorsqu’on
la fait dans l’alambic, et de hâter la fermentation acide des eaux distillées,
dans les deux cas. Le dernier inconvénient est indiscutable, le premier
n’est pas absolu ; Soubeiran s’est assuré que l’eau distillée de cannelle est
plus chargée d’essence, quand elle est obtenue avec le concours de l’alcool.
Néanmoins cette pratique n’est pas usitée.

L’altération de ces médicaments étant due au développement de microorganismes
spéciaux, il suffirait, pour les conserver, de stériliser le
serpentin de l’alambic par un courant de vapeur d’eau surchauffée
(1/2 heure) , à la fin de chaque distillation, comme le conseille M. Viron.
Un tampon d’ouate stérilisée, placé alors à chacune des extrémités du
serpentin, le mettrait à l’abri de l’invasion des germes du dehors ; l’appareil
serait toujours prêt à fonctionner.

§ 1. EAU DISTILLÉE DÉ CANNELLE.

Préparation. — Pour obtenir l’eau de cannelle, on laisse macérer,
pendant 12 heures, dans la cucurbite de l’alambic :
Cannelle de Ceylan.concassée '. … 100 gr.Eau. .-.-.-.i ! 'Q: $.'EAU DISTILLÉE DE'LAURIER-CERISE,' JÏO ?
, On distille ensuite et on cesse l’opération, quand on a recueilli 4 litres
d’eau condensée. Après 24 heures de repos, on filtre au papier mouillé.

On prépare de la même manière les eaux de badiane, bourgeon de_pin,
valériane (Codex).

Caractères. —, L’eau distillée de cannelle est légèrement trouble,
très aromatique et d’une saveur un peu sucrée. Elle laisse déposer peu à
peu, sur les parois des flacons qui la contiennent, des cristaux.d’acide cinnamique,
en même temps que l’excès d’essence qui lui communique son
opalinité. Lorsqu’on y ajoute une solution d’iode, faite au moyen de
l’iodure de potassium, il se forme des aiguilles d’un rouge foncé à reflets
éclatants, qui représentent une combinaison d’iode et d’essence (Despan).
L’acide sulfocarbazotique lui communique une teinte rouge pourpre et y
fait naître un précipité couleur de rouille (Viron).

Dans l’espoir d’améliorer ce produit, on ajoutait autrefois à la cannelle
un fort décocté d’orge. Le mélange, abandonné à lui-même pendant trois
jours, devenait légèrement alcoolique et fournissait, à la distillation, un
liquide un peu moins nébuleux que l’eau de cannelle simple et que l’on
nommait eau de cannelle orgée. D’autres pharmacopées prescrivaient de
distiller la cannelle avec du vin blanc ; l’eau de cannelle vineuse, que l’on
obtenait ainsi, n’était pas plus limpide ni plus chargée que la précédente.
Contrairement à ce qui se produit, en général, le moyen d’enlever à la
cannelle une très forte proportion d’essence, est d’opérer au sein d’une
liqueur alcoolique (Soubeiran). On n’a jamais recours à cette méthode.

§ 2. EAU DISTILLÉE DE LAURIER-CERISE.

Préparation. — On prépare cette eau distillée avec des feuilles de
laurier-cerise recueillies de mai à septembre.
Feuilles de laurier-cerise récentes 1000 gr.Eau 4000
On incise les feuilles, on les contuse dans un mortier de marbre et on les
chauffe avec l’eau, à feu modéré, jusqu’à ce qu’on ait obtenu 1500 gr. de
produit distillé.

Lorsque l’opération est terminée, on agite fortement l’eau distillée,
pour obtenir une dissolution plus complète de l’huile volatile. "On filtre
ensuite, à travers un papier mouillé, afin de séparer l’excès de cette huile
volatile, qui reste en suspension (Codex).

Marais a établi que l’on peut avantageusement distiller le laurier-cerise
à la vapeur, en observant les précautions que voici : contuser les feuilles
avec soin, l’incision ne suffit pas ; ajouter aux feuilles contusées 3 fois au
moins leur poids d’eau ; enfin, élever lentement la température de l’eau,
parce que l’essence du laurier.cerise se forme par la réaction de deux
principes identiques ou tout au moins analogues à la synaptase et à
l’amygdaline des amandes amères, et seulement au-dessous de 60°.

Le ferment qui opère cette genèse est très altérable ; aussi doit-on se
710 MÉDICAMENTS PRÉPARÉS AVEC L’EAU.
servir de feuilles récemment cueillies ; celles qui sont depuis longtemps
détachées de l’arbre fournissent un produit moins aromatique. Pour la
même raison, il faut éviter de laisser macérer dans l’eau froide les feuilles
une fois contusées ; l’eau distillée, dans ces conditions, est d’autant moins
chargée d’acide cyanhydrique que la macération a été plus prolongée.

Caractères. — L’eau de laurier cerise est limpide, un peu amère et très
aromatique. Elle contient de l’acide cyanhydrique et une essence isomérique
de l’essence d’amande amère C,4H60'2[G7HeO] ; ces deux principes
sont formés par l’action de la synaptase sur l’amygdaline contenues dans
les feuilles du laurier-cerise ( Wicke). Lorsqu’on mélange à ce liquide un
excès d’ammoniaque, il s’y forme un précipité blanc d’hydrobenzamide,
aux dépens de l’essence.

La proportion d’acide cyanhydrique fournie par les feuilles du lauriercerise
varie, pendant tout le cours de l’année, et elle atteint son maximum
dans les mois de juillet et d’août (Soubeiran). De là la précaution, recommandée
par le Codex, de distiller cette plante entre mai et septembre.-

Il résulte toutefois des recherches de M. Léger, que, même préparée en
hiver, cette eau distillée renferme plus d’acide prussique que n’en exige
la pharmacopée légale. Ce fait diminue l’importance de la prescription
officielle ; cependant M. Léger n’a dosé qu’un seul des éléments de l’eau
distillée de laurier-cerise, et il se peut que ce médicament soit plus chargé
d’huile essentielle, quand on le prépare pendant l’été.

Marais ne le pense pas. Pour lui, la quantité d’huile volatile contenue
dans les feuilles du laurier-cerise est en rapport direct avec celle de l’acide
cyanhydrique fourni à la distillation. De plus, ce sont les plus jeunes
feuilles qui donnent le plus d’acide cyanhydrique. Il admet du reste, que
"les proportions des générateurs des principes cyaniques varient considérablement
d’un arbre à un autre, sous le même climat et dans le même
terrain.

Quoi qu’il en soit, 100 grammes d’eau distillée de laurier-cerise doivent
tenir en dissolution 50 milligrammes d’acide cyanhydrique. A ce degré de
dilution, l’acide prussique reste très longtemps inaltéré ; il n’est donc pas
nécessaire d’y ajouter de l’acide sulfurique, pour le conserver, ainsi que
l’a proposé Deschamps.

Essai. —D’après les travaux de M. Léger, le titre en acide cyanhydrique
de l’eau distillée de laurier-cerise peut s’élever à 0ffr,125 °/0 en
juillet, et descendre à 0Er,066 °/0 en décembre. Marais indique pour l’eau
préparée avec des feuilles naissantes, le titre de 0^,150 °/0, qui s’abaisse
graduellement à 08r,132 en été, 0&r,120 en hiver et 0sr,122 au bout de
deux ans.

Les exigences du Codex obligent le pharmacien à vérifier la richesse
du produit qu’il a préparé, afin de le ramener exactement au titre de
0sr,05 °/o> qu’il dépasse toujours. On exécute très rapidement cette analyse,
au moyen du procédé indiqué par Buignet. Ce procédé consiste à verser,
dans l’eau distillée de laurier-cerise rendue ammoniacale, une solution
titrée de sulfate de cuivre. L’acide cyanhydrique, d’abord combiné à
EAU DISTILLÉE DE FLEUR D’ORANGER. 711
l’ammoniaque, s’empare du cuivre, avec lequel il forme un cyanure double
de cuivre et d’ammonium ; dès que la totalité se trouve engagée dans cette
combinaison, le plus léger excès de sulfate de cuivre rencontrant de l’ammoniaque
libre, ajoutée à dessein à la liqueur, communique à celle-ci
une teinte bleue manifeste, qui témoigne de la saturation. Voici d’ailleurs
comment on opère :

On prépare d’abord une dissolution de sulfate de cuivre cristallisé,
contenant 23^,09 de ce sel pour 1000 cent, cubes. D’un autre côté, on
verse, dans un vase à précipité, posé sur une feuille de papier blanc,
100 cent, cubes d’eau de laurier-cerise et 1 cent, cube d’ammoniaque ;
puis, à l’aide d’une burette divisée en dixièmes de centimètre cube, on
ajoute graduellement et en agitant, la solution cuivrique, jusqu’à l’apparition
d’une nuance bleue persistante. On lit alors, sur la burette, le
nombre de divisions de cette liqueur que l’on a employées ; il exprime
très exactement, en milligrammes, la proportion d’acide cyanhydrique
contenue, dans l’eau soumise à l’expérience. Si donc pour 100 gr. de cette
eau, on a versé 60 divisions de liqueur titrée, on peut en conclure qu’il
s’y trouvait 60 milligr. d’acide cyanhydrique, c’est-à-dire une quantité
trop forte.

Pour connaître la proportion d’eau pure qu’il faut ajouter à la précédente,
il suffit de multiplier par 60 le poids de l’eau de laurier-cerise à
diluer, soit 1000 gr. par exemple, et de diviser le produit par 50. Le quotient,
1200, représente le poids total d’eau de laurier-cerise que l’on doit obtenir
après l’addition de l’eau distillée. On ajoute, en conséquence, 200 gr. d’eau
distillée aux 1000 gr. d’eau de laurier-cerise ; celle-ci titre alors 0sr,05 °/0
d’acide cyanhydrique (Codex) ,

L’essai doit être fait très rapidement, sans quoi l’opalinité due à la
formation de l’hydrobenzamide empêche d’apercevoir nettement la variation
de teinte du liquide. Marais conseille d’ajouter 5 % d’alcool à l’eau de
laurier-cerise, pour éviter qu’elle ne se trouble au contact de l’ammoniaque.


Pharmacologie. — L’eau distillée de laurier-cerise est un calmant
très fréquemment usité, soit en nature, soit dans une potion. Lorsqu’on y
dissout un sel de morphine, l’alcaloïde forme avec l’acide cyanhydrique
une combinaison insoluble, qui se dépose assez rapidement au fond du
liquide. Le malade est par suite exposé à prendre, à un moment donné,
un excès toxique de cyanhydrate de morphine. On ne peut empêcher ce
dépôt de se former qu’en acidulant le médicament, ce qui n’est pas toujours
permis, en raison.de sa destination.

On a proposé de remplacer l’eau de laurier-cerise par une solution de
cyanhydrate de chloral à 8,645 °/„. Cette substitution n’est pas admissible,
les deux médicaments n’étant pas semblables.

§ 3. EAU DISTILLÉE DE FLEUR D’ORANGER.
Préparation. — On prend des fleurs d’oranger récemment cueillies
712 MÉDICAMENTS’PRÉPARÉS AVEC L’EAU,
on les place, sans les tasser, sur un diaphragme perforé et disposé dans
la partie supérieure d’une cucurbite contenant la quantité d’eau nécessaire.
On monte l’alambic, on distille à la vapeur et on reçoit dans un récipient
florentin le liquide condensé, afin d’isoler l’huile essentielle, que l’eau n’a
pas pu dissoudre. On cesse l’opération, quand le poids du produit obtenu
est double de celui des fleurs employées (Codex).

Caractères. — Récemment préparée, l’eau de fleur d’oranger est
incolore et d’une odeur très suave. Quand on l’expose à l’action de l’air
et de la lumière, elle prend une teinte jaune, plus ou moins foncée, par
suite de l’altération de l’essence (néroli)  qu’elle tient en dissolution.
• L’eau de fleur d’oranger contient habituellement de l’acide acétique et,
par suite, de l’acétate de plomb, lorsqu’elle a séjourné dans des vases
métalliques étamés avec un alliage plombifère. L’acide sulfhydrique accuse
facilement cette impureté et peut servir à en mesurer l’importance, d’après
l’intensité de la coloration produite par l’eau distillée et par des solutions
titrées d’acétate de plomb (Personne).

La conservation de l’eau de fleur d’oranger est généralement facile ;
quelquefois cependant, ce liquide se remplit de végétaux microscopiques
et devient filant. M. Perret a proposé de remédier à cet accident, en agitant
l’eau avec 1 ou 2 millièmes de tannin et en filtrant ensuite. D’autres
conseillent une addition d’alun. Ces méthodes sont mauvaises. Le meilleur
moyen de rendre à l’eau de fleur d’oranger ses qualités primitives, est de
la distiller avec précaution ; le produit a perdu un peu de son parfum,
cependant il peut encore être employé. On peut aussi recourir à l’emploi
du sous-nitrate de bismuth, recommandé par M. Caries (V. page 707).

Quelques praticiens pensent que l’altération de ce médicament est imputable
au procédé de préparation, et ils regardent la distillation à feu nu
comme préférable à la distillation à la Arapeur, pour la stabilité du produit.
Cette opinion ne trouve que de rares défenseurs. L’eau de fleur d’oranger
distillée à la vapeur est plus suave que celle qui est préparée à feu nu et
elle jouit d’une aussi longue conservation que celle-ci.

Lorsqu’elle vient à se troubler, c’est qu’elle est envahie par des organismes
parasites. Les flocons qu’elle dépose sont formés d’Hygrocrocis tantôt
opalins, tantôt noirâtres ; d’autres fois ils sont constitués par le Micrococcus
luieus (Barnouvin). M. Viron en a isolé, en outre, des diplocoques et plusieurs
bacilles chromogènes producteurs de pigments bruns, jaunes et
verts. Les trois pigments sont fixes. Le premier est soluble dans l’alcool
méthylique et colorable en jaune rougeâtre par les acides. Le deuxième
est,soluble dans l’alcool éthylique et colorable en rouge par le réactif sulfocarbazotique.
Le troisième est sans action sur les mêmes réactifs et ne se
dissout que dans l’eau.

M. Stan. Martin a remarqué que le chloroforme enlève à ce produit une
essence, dont l’odeur est infiniment plus agréable que celle du néroli condensé
dans le récipient florentin. Cette essence est aussi plus légère et
moins colorée que le néroli ; en outre, elle n’est pas solidifiée par le froid,
comme les essences de fleur d’oranger exotique.
EAU DISTILLÉE DE FLEUR D’ORANGER. 713
Essai. — Le mélange de l’eau de feuille à l’eau de fleur d’oranger est
pratiqué largement dans le commerce ; la fraude va même jusqu’à substituer
entièrement le premier de ces produits au second.

La recherche de ces falsifications a souvent préoccupé les chimistes,
mais elle n’a pas encore reçu de solution satisfaisante. Ader a proposé de
distinguer l’eau fournie par les fleurs, au moyen de l’acide azotique, qui
lui communique une teinte rose très prononcée, tandis qu’elle ne colore
pas l’eau de feuille d’oranger. Depuis, Gobley a remplacé ce réactif par un
mélange composé de :
Acide azotique 20 gr.— sulfurique 10Eau 30
Cette liqueur colore fortement en rose l’eau de fleur d’oranger, à laquelle
on en ajoute les deux cinquièmes de son poids, et elle produit le même
phénomène sur la même eau concentrée sous un petit volume. Mais elle
ne colore pas l’eau de feuille d’oranger pure, et elle fait prendre une nuance
feuille morte à celle qui a été réduite à un faible volume. L’emploi de ce
moyen, aidé de la constatation des propriétés organoleptiques de l’eau
suspectée, permet de reconnaître la substitution, quand elle est totale ; il
n’a plus de valeur lorsqu’il y a simple mélange. De plus, Perrin-Duyal,
Rabot et Icard ont reconnu que l’eau de fleur d’oranger, préparée depuis
plus de deux ans, né jouit plus de la faculté de se colorer en rose, au contact
du réactif précité. Enfin, les recherches de M. Viron oïit démontré que
certains bacilles introduisent dans l’eau des pigments jaunes et bruns qui
prennent les mêmes teintes que l’eau distillée de fleur d’oranger pure, au
contact des réactifs d’Ader et de Gobley. La question en est donc encore
presque à son point de départ.
EAU DISTILLÉE DE LAITUE.Laitue fleurie privée des feuilles
inférieures 1000 gr.Eau….:. 2000On contuse la laitue, on la met avec l’eau
dans lacurcurbite d’un alambic et on chauffe
à feu modéré, jusqu’à ce qu’on ait obtenu :Produit distillé ……. 1000 gr.On prépare de la même manière les eaux
distillées de bleuet, de plantain et celles
des autres plantes non aromatiques (Codex).EAU DISTILLÉE DE MENTHE POIVRÉE.
Sommités récentes de menthepoivrée 1000 gr.Eau Q. S.On incise les sommités de menthe et on
distille à la vapeur pour obtenir :Produit distillé. 1000 gr."On prépare ainsi les eaux distillées de :
Absinthe, Mélisse,Hysope, Thym. (Codex.) EAU DISTILLÉE DE ROSE.Pétales de rose pâle contusés.. 1000 gr.Eau.. Q- S.On distille à feu modéré, jusqu’à ce
qu’on ait recueilli :
Produit distillé 1000 gr.EAU DISTILLÉE DE TILLEUL.Fleurs sèches de tilleul 1000 gr.Eau Q- S.On distille à la vapeur et on recueille.Produit distillé 4000 gr.On prépare de la même manière les eaux
distillées de :Anis,Camomille (fleur) ,Eucalyptus (feuille) ,Fenouil (fruit) ,Matico (feuille) ,Mélilot,Sureau (fleur).
VIII. •— ÉLECTUAIRES, CONFECTIONS, OPIATS.

On nomme électuaires, confections ou opiats, des mélanges complexes,
d’une consistance de pâte molle, composés de poudres très ténues agglomérées
au moyen d’un sirop, du miel ou d’une térébenthine. Autrefois, on
appelait spécialement opiats les électuaires dans lesquels il entrait de
l’opium ; on ne fait plus cette distinction aujourd’hui.

Préparation. — Pour préparer un électuaire, on fait d’abord, avec
toutes les substances solides, une poudre composée, suivant les préceptes
indiqués page 603.

Lorsqu’à cette poudre on doit incorporer des extraits ou d’autres produits
mous, on les dissout dans un liquide approprié, si la formule comporte
ce dissolvant ; dans le cas contraire, on les divise au moyen de la
poudre composée ou de ses éléments.

D’un autre côté, on concentre les sirops ou les mellites, pour augmenter
leur consistance, on y ajoute les solutions médicamenteuses, puis les
pulpes et la poudre, que l’on fait passer par fraction à travers un tamis.
On triture ensuite le mélange, jusqu’à ce qu’il soit parfaitement homogène.

La proportion d’excipient liquide, nécessaire pour donner aux différentes
espèces de poudre la consistance d’un électuaire, n’est pas la même
pour chacune d’elles. Il est utile de la connaître approximativement,
quand on prépare un électuaire magistral : les poudres de tiges ligneuses,
d’écorces, de plantes herbacées et de fleurs exigent trois fois leur poids
de sirop, celles des gommes-résines n’en absorbent que leur poids ; les
résines sèches en prennent un peu moins encore ; pour les poudres minérales
insolubles il suffit de la moitié de leur poids, et il n’en faut qu’une
quantité très faible pour les sels déliquescents. Ces proportions peuvent
subir des variations importantes, lorsque des réactions prévues doivent
s’accomplir dans les électuaires.

Pharmacologie. — Il n’est point de médicaments qui aient joui, dans
l’antiquité, d’une plus grande réputation que les électuaires. Leur préparation
était faite avec des soins minutieux et accompagnée de cérémonies
publiques et bizarres. Le but que l’on se proposait, en y accumulant les
substances les plus dissemblables, était de neutraliser les effets nuisibles
des unes par les qualités des autres et d’arriver à former un mélange applicable
à la guérisoii de toutes les maladies.

, L’or, l’argent et les pierres précieuses en rehaussaient souvent le prix,
sinon la valeur médicinale ; et pour mieux marquer leurs merveilleuses
propriétés, on leur prodiguait les qualifications de délicieux, sublimes,
universels, célestes, saints, immortalisants, etc. Ils sont bien déchus de
cette antique renommée ; à l’exception de Vélectuaire diascordium et de la
ihériaque, la médecine actuelle en fait rarement usage, sans doute à
cause de l’impossibilité où l’on est généralement de préciser leur mode
d’action.

Au moment où ils viennent d’être préparés, ils sont presque fluides,
ÉLECTUAIRE DIASCORDIUM. 71b
mais leur consistance augmente peu à peu, en raison du gonflement progressif
des poudres végétales et animales et de la dessiccation partielle
du mélange. On les regarde comme des produits susceptibles d’une longue
conservation, surtout lorsqu’ils contiennent des substances résineuses ou
aromatiques ; toutefois, ils sont le siège d’altérations inévitables. Le miel
et les sirops fermentent assez promptement et la masse se soulève, par
suite du dégagement d’acide carbonique, qui résulte de cette décompo^
sition. En même temps, les divers principes qui s’y trouvent en contact
réagissent les uns sur les autres et produisent des métamorphoses, pour
la plupart peu connues. Quand le mouvement de fermentation semble
terminé, on soumet l’électuairô à une trituration nouvelle et, pour mieux
assurer son intégrité, on le met à l’abri de l’air, de la lumière et de
l’humidité.

M. Schulze a proposé de remplacer, par de la glycérine, une partie du
sirop simple contenu dans l’électuaire de séné de la pharmacopée germanique,
en vue de prévenir la dessiccation du médicament. Cette pratique
semble, à priori, mériter d’être généralisée dans la préparation des
électuaires.

§ 1. ÉLECTUAIRE DIASCORDIUM.
Diascordium.

Préparation. — La préparation de cet électuaire consiste à incorporer
une poudre composée, dite poudre diascordium, dans un mélange de mellite
de rose rouge et de vin de Grenache opiacé :
Feuilles sèches de scordium 60 gr.Pétales de rose rouge 20Racine de bistorte 20— gentiane 20— tormentille., 20Semences d’épine-vinette 20Gingembre 10Poivre long 10Cannelle de Ceylan ••- 40. Dictante de Crète 20Benjoin en larmes 20Galbanum 20Gomme arabique 20Bol d’Arménie préparé 80Extrait d’opium 10Miel rosat 1300Viu de Grenache 200
On fait évaporer le miel rosat, jusqu’à ce qu’il soit réduit au poids de
1000 grammes, et, tandis qu’il est encore chaud, on y ajoute l’extrait
d’opium dissous dans le vin, puis, peu à peu, toutes les autres substances
préalablement réduites en poudre fine. On épiste bien la masse ; de manière
à obtenir un mélange exact, et on conserve l’électuaire dans un vase
fermé (Codex).

Pharmacologie. — Le diascordium est un électuaire mou, présentant
716 MÉDICAMENTS PRÉPARÉS- AVEC L’EAU.
une couleur rouge et une odeur aromatique particulière. Sa formule a
été donnée par Fracastor.

II contient, par gramme, environ 6 milligrammes d’extrait d’opium,
correspondant à un peu plus d’un milligramme de morphine. C’est un
astringent énergique et fréquemment employé.

Sa conservation paraît indéfinie ; toutefois, il change de teinte en vieil ?,
lissant ; peu à peu il devient brun, puis noir, par suite de la combinaison
du fer, que renferme le bol d’Arménie, avec le tannin des diverses poudres
végétales. Lorsqu’on veut éviter ce changement d’aspect, il faut ne prér
parer qu’une petite quantité d’électuaire à la fois.

§ 2. THÉRIAQUE.

Préparation. — La partie importante de la préparation de la thériaque
est la confection du mélange complexe et hétérogène nommé poudre
thériacale. Le deuxième temps de l’opération consiste à incorporer cette
poudre, à chaud, dans un liquide épais composé de miel, de térébenthine
et de vin de Grenache.
POUDRE THÉRIACALE.Racine de gingembre 60 gr.— iris de Florence 60— valériane sauvage. 80—- acore aromatique 30— quintefeuille 30— rhapontic 30— gentiane 20— meum 20— aristoloche clématite.., 10— asarum 10Bois d’aloès 10Cannelle de Ceylan 100Squames de scille sèches 60Dictante de Crète 30Feuilles sèches de laurier commum 30— — scordium 60Sommités de calament 30— marrube blanc 30— pouliot de montagne 30— chamoedrys 20-^- chamoepitys 20— millepertuis 20^- petite centaurée 10Pétales de rose rouge. 60Fleurs de stoechas 30Écorce sèche de citron 60Safran 40Fruits de poivre long 120=- — noir 60— persil.. 30— ammi officinal .- 20.*=- anis , 50-J- fenouil. 20. — séséli de Marseille , 20^ ■' daucus de Crète. , :… 10THÉRIAQUE. 717Semences d’ers.i… i .1… iis ii4. it .t ;,. 200 gr.— navet sauvage GO— petit cardamome ; 80Agaric blanc……… ,11. ;,K.,,…. gnOpium officinal., v.i…..,.^ ……..* ,. ■ 120Suc de réglisse ….< GOCachou ;  ; 40 .Gomme arabique 20Myrrhe 40 'Oliban 30Galbanum….. 30Opopanax 10Benjoin en larmes 20■ Castoréum 10Mie de pain desséchée 60Terre sigillée 20Sulfate de fer desséché 20Bitume de Judée 10
On contuse ensemble toutes ces substances et on les passe au tamis de
soie n° 100, de manière à obtenir une poudre fine, en laissant le moins
possible de résidu. C’est cette poudre que l’on désigne sous le nom de
poudre thériacale.

On prend alors :
Poudre thériacale ci-dessus. '.'. 1000 gr.Térébenthine de Chio 50Miel blanc 3500Vin de Grenache 2ô0
On met dans une bassine la térébenthine de Chio, on la liquéfie à une
douce chaleur et on y ajoute assez de poudre thériacale pour la diviser
exactement. D’autre part, on fait fondre le miel, on le verse encore chaud
et peu à peu dans la bassine, pour délayer le premier mélange. On ajoute
par petites quantités à la fois le reste des poudres et le vin de Grenache,
qui devra donner à la masse la consistance d’une pâte un peu molle.
Quand le mélange est bien homogène, on l’enferme dans un vase couvert.
Au bout de quelques mois, on remet la thériaque dans un mortier, puis
on la broie de nouveau, pour, la bien diviser (Codex).

Pharmacologie. —La thériaque est un médicament très ancien, dont on
attribue l’invention àMithridate. Elle se composait, à l’origine, de 4 médicaments,
dont le nombre fut porté peu à peu à 45, par son auteur. La formule
de cet électuaire, précieusement recueillie par Pompée, après la défaite
du roi de Pont, fut publiée en vers par Damocrate, sous le nom de Mithridate.
Un siècle et demi plus tard environ, Andromachus, médecin de
Néron, perfectionna le mithridate et à son tour il en décrivit la composition
en vers, sous la dénomination de galène (calmant). Le nom de thériaque
lui a été donné en mémoire du médecin grec Nicandre, qui avait écrit,
sur l’action du venin des animaux, deux poèmes intitulés les Thériaques et
les Alexipharmaques.

La thériaque d’Andromaque contenait environ 150 substances, dont le
nombre fut successivement réduit à 56, qu’elle compte aujourd’hui. Elle
était tellement estimée au moyen âge, que Bordeu ne craint pas de dire
718 MÉDICAMENTS PRÉPARÉS AVEC L’EAU.
qu’en la composant, Andromaque fit un chef-d’oeuvre nécessaire à l’espèce
humaine. S’appuyant sur les traditions arabes, les anciens pharmacologistes
et Virey lui-même croyaient qu’elle n’a d’efficacité que cinq ans
après sa préparation. L’opinion contraire prévaudrait plutôt aujourd’hui,
s’il était possible de formuler une opinion absolue sur un électuaire aussi
complexe. ,

4 gr. de thériaque contiennent environ 5 centigrammes d’opium brut,
représentant 25 milligrammes d’extrait d’opium et 5 milligrammes de
morphine.
ÉLECTUAIRE DE COPAHU COMPOSÉ.Opiat de copahu composé.Copahu 100 gr.Cubèbe pulvérisé 150Cachou pulvérisé 50Essence de menthe 3On mêle exactement le copahu avec le
cachou, on ajoute par parties le cubèbe et
l’essence de menthe et on fait un électuaire
bien homogène (Codex).ÉLECTUAIRE DENTIFRICE.Opiat dentifrice.Poudre dentifrice acide :…. 100 gr.Miel blanc 75Glycérine officinale 25(Codex.) ÉLECTUAIRE DIAPBOENIX.Pulpe de dattes 250 gr.Amandes mondées 105Poudre de gingembre…- 8— poivre noir 8■ — macis. 8— cannelle 8— safran 30— fenouil 8— daucus 8■ - rue 8— turbith 125— scammonée 45— sucre 250Miel dépuré 1000ÉLECTUAIRE FÉBRIFUGE DE DESBOIS.Opiat fébrifuge.ErQuinquinacalisaya pulvérisé 30.00Carbonate de potassium '4.00Émétique 0.80Sirop d’absinthe Q.S.On peut délayer cette masse dans un breuvage,
ou la diviser en bols plus ou moins
nombreux.ÉLECTUAIRE DE RHUBARBE COMPOSÉ.Electuaire catholicum.Racines de polypode 80 gr.— chicorée, 2u, Feuilles d’aigremoine 30 gr.Feuilles de scolopendre 30 gr.Sucre blanc 640Pulpe do tamarin 40— casse 40Poudre de rhubarbe 40— séné 40— réglisse 10— fruits de fenouil… 15— sem. de potiron. .. 15Eau distillée..". 1000On fait une décoction des feuilles et desracines dans l’eau, sur un feu modéré,
jusqu’à réduction d’un tiers, et on passe avec
expression. On ajoute le sucre à la liqueur
et on concentre, en consistance de sirop
très cuit. On retire la bassine du feu et on
délaie dans le sirop, d’abord les pulpes de
casse et de tamarin, ensuite les autres substances
pulvérisées. On en fait une masse
homogène, que l’on conserve dans un pot de
faïence couvert (Codex).ÉLECTUAIRE DE SAFRAN COMPOSÉ.
Confection d’hyacinthe.Terre sigillée préparée 80 gr.Yeux d’écrevisse porphyrisês 80Cannelle de Ceylan 30Dictame de Crète 10Santal citrin. 10— rouge 10Myrrhe 10On contuse ensemble toutes ces substances
et on les passe au tamis n° 100, do manière
à obtenir une poudre ténue. D’autre
part, on prend :Miel blanc 240 gr.Sirop d’oeillet 480Safran pulvérisé 10On dissout le miel dans le sirop, sur un
feu très doux, on passe et, lorsque le mélange
est à demi refroidi, on y incorpore le
safran. On laisse macérer pendant 12 heures
et on mélange ensuite avec soin la poudre
résultant de la première opération (Codex).ÉLECTUAIRE DE SÉNÉ COMPOSÉ.
Electuaire lénitif.Orge mondé 69 gr.Racine de polypode de chêne.. 60ÉMULSIONS, LOOCHS. 719Feuilles fraîches de scolopendre. 45 gr.— — mercuriale. … .. 120Raisins secs de Malaga 60Jujubes 45Feuilles de séné 60Sucre 1200Pulpe de tamarin 200— casse 200— pruneaux 200Poudre de follicules de séno.. 150— fenouil 10 gr.— anis 10Eau distillée Q.S.On fait bouillir dans l’eau d’abord l’orge,jusqu’à ce qu’il soit crevé, ensuite le polypode,
et enfin la racine de réglisse, les
fouilles de scolopendre et de mercuriale et
les fruits. On passe avec expression.On fait séparément une légère décoction
des feuilles de séné et l’on passe. On mêle
les deux décoctions, puis on les fait évaporer,
jusqu’à ce qu’elles soient réduites à
2500 grammes. On y ajoute le sucre et on
fait un sirop cuit à 1,27, dans lequel on délaie
les pulpes et ensuite les poudres de
follicules de séné, de fenouil et d’anis
(Codex).IX. ÉMULSIONS, LOOCHS.
Les émulsions sont des liquides laiteux, résultant del’action del’eau sur les
semences huileuses. Elles doivent leur opacité à la division de l’huile en
globules très ténus, division qui est pratiquée à la faveur de l’albumine
des semences.

Par extension, on appelle souvent émulsions des liquides de même apparence
que les précédents, contenant des huiles, des résines ou des gommesrésines
tenues en suspension dans l’eau, à l’aide d’un mucilage de gomme,
du jaune d’oeuf, de la saponiné, etc. . ■ . ■ ,

On réserve enfin le nom de loochs à des émulsions sucrées et très
mucilagineuses, que l’on administre comme les potions. Dans le principe,
les loochs avaient la consistance du miel ; pour les prendre, on y trempait
un fragment de racine de réglisse, effilé en forme de pinceau, que l’on
suçait ensuite. On leur donne aujourd’hui une consistance moins épaisse ;
ils ne diffèrent des véritables émulsions que par la présence de la gomme
et du sucre.

M. Graff explique la formation des émulsions, en admettant que chaque
globule de matière grasse ou résineuse s’y trouve enveloppé dans une
mince pellicule, formée par l’intermédiaire albumineux ou mucilagineux
et qui le rend miscible à l’eau en toute proportion. Cette interprétation
n’est pas plausible. Il est-probable que la viscosité du véhicule suffit pour
amener la substance insoluble à un état de division tel que la réunion des
globules soit extrêmement lente. L’intervention d’un phénomène chimique
paraît invraisemblable.

Préparation. — On obtient, par des procédés distincts, les émulsions
de semences huileuses (émulsions vraies, loochs) et les émulsions d’huiles,
de résines et de gommes-résines (émulsions artificielles).
Émulsions vraies. — Pour préparer une émulsion de semences huileuses,
on enlève à ces semences leur épisperme. Lorsqu’on opère sur des amandes,
par exemple, on les jette dans l’eau bouillante et, dès que, par la
pression des doigts, elles se laissent dépouiller de leur enveloppe, on les
monde, on les lave à l’eau froide et on les fait sécher.

On prend alors ces amandes, on les pulvérise grossièrement dans un
720 , MÉDICAMENTS PRÉPARÉS AVEC L’EAU.
mortier de marbre avec le sucre, si la formule de l’émulsion en comporte.
On y ajoute ensuite un peu d’eau, pour prévenir la séparation de l’huile, et,
quand les amandes sont convenablement broyées, on les délaie dans le
reste de l’eau et on filtre le liquide à travers une étamine peu serrée, en
exprimant légèrement.

Ces émulsions sont faciles à exécuter ; l’albumine végétale qu’elles
contiennent assure la-division de l’huile dans le liquide, et la valeur du
médicament dépend surtout du temps que l’on consacre à sa préparation.
Emulsions artificielles. — Il n’en est pas tout à fait de même des émulsions
artificielles ; celles-ci exigent Une manipulation plus délicate et qui
ne réussit parfaitement qu’entre des mains exercées. On les effectue au
moyen de la gomme, du jaune d’oeuf, ou des teintures de Quillaya smegmadermos
D. C. (Rosacées) et de Polygala senega L. (Polygalées) , par des procédés
qui varient un peu, suivant que le médicament à émulsionner est
Une huile, une résine ou un corps gras solide. Elles contiennent, outre le
médicament et la substance mucilagineuse, de l’eau et généralement
un sirop.

La gomme arabique pulvérisée est l’agent le plus fréquemment employé
à la préparation des émulsions ; au dire de M. Gerrard, c’est aussi le
meilleur.

Toutefois, la gomme adragante fournit, surtout lorsqu’on la prend entière,
un mucilage beaucoup plus consistant et partant plus efficace que,
celui de gomme arabique. On y a rarement recours, parce qu’elle est
moins commode à manier que celle-ci, à l’état pulvérulent, et que, si on
l’additionne de sucre pour la délayer plus aisément, l’émulsion est notablement
retardée, d’après Graff.

Le jaune d’oeuf donne, plus facilement que les gommes, l’émulsion des
substances visqueuses et des résines. Le blanc d’oeuf est également susceptible
de produire le même effet et les émulsions qu’il provoque sont
plus stables que celles où l’agent diviseur est le jaune d’oeuf. Dans les deux
cas, le pouvoir émulsif doit être attribué aux principes albuminoïdes
de l’oeuf.

Les teintures’de Quillaya smegmadermos et de Polygala senega agissent
par la saponiné qu’elles renferment. Leur énergie est très grande. Elles
ont été proposées, la première par F. Lebeuf, en 1850, la seconde par
H. Collier, en 1880.

Les savons émulsionnent aussi les corps gras, les savons de résine surtout
(Collin)  ; mais le produit offre le double inconvénient de n’être pas
stable et d’avoir, dans tous les cas, une saveur qui empêche de l’introduire
par la voie buccale. Ces intermédiaires sont à peu près inusités.
Pour émulsionner une huile, on se sert de l’un des moyens suivants :
1° On triture, dans un mortier, la gomme, le sirop et une petite quantité
d’eau, de manière à faire un mucilage peu épais, auquel on ajoute l’huile
peu à peu et en agitant très vivement. Quand l’huile est complètement
divisée, on délaie le mélange dans le reste de l’eau, que l’on verse par
fraction et toujours en agitant. Ce procédé était regardé, jusqu’à présent,
ÉMULSIONS, LOOCHS. 721
comme le plus sûr de tous et comme étant celui qui permet d’émulsionner
la plus grande proportion d’huile dans le même poids de liquide.

2° On place la gomme dans le mortier, on y ajoute alternativement
l’huile et le sirop, puis le reste du liquide.

3° On mélange d’abord la gomme et l’huile, et l’on y incorpore peu à
peu l’eau, que l’on ajoute par petite quantité à la fois, puis le sirop. Gerrard
et Graff considèrent ce procédé comme le plus rapide et comme étant
celui qui permet d’émulsionner la plus grande quantité d’huile avec la plus
faible proportion de gomme possible.

4° On introduit en même temps dans le mortier, le sirop, la gomme et
l’huile ; quand le mélange est intime, on le délaie peu à peu dans l’eau.
Cette méthode, conseillée par Overbeck, est suivant lui infaillible, si les
■ éléments de l’émulsion sont dans les proportions ci-dessous :
Gomme 2 part.Eau…………. 3 _Huile., 4 _
M. Regnauld fait judicieusement remarquer qu’avec un semblable poids
de gomme, tous les procédés doivent être bons.

- 5° M. Nougaret recommande un autre moyen, plus simple que les-précédents.
On pèse dans un flacon bien sec :
Huile de ricin ou autre 30 gr.Gomme arabique pulvérisée 5
,On agite, pour opérer le mélange, .et.on ajoute :
Sirop d’orgeat. 30 gr.Eau… 10
On agite fortement pendant 2 minutes, on met encore 10 grammes
d’eau et on continue ainsi, jusqu’à ce que tout le liquide soit introduit
dans l’émulsion. L’opération est très courte et, au dire de l’auteur, elle
donne des résultats entièrement satisfaisants.

Si l’on doit émulsionner un corps gras solide, tel que le beurre de cacao,
le blanc de baleine ou la cire, on prescrit habituellement de le pulvériser
à l’aide de la gomme et du sucre, ou bien de le fondre et de le triturer
aussitôt avec .un mucilage préparé d’avance. Ces deux moyens entraînent
de fréquents insuccès. On réussit beaucoup plus sûrement, en dissolvant
le corps gras dans un peu d’huile ; le produit offre alors une consistance
demi-liquide, qui permet de le diviser facilement dans le véhicule mucilagineux.


L’émulsion des résines avec le suore ou la gomme, exige .une division
préalable de ces substances et une .certaine dextérité. On la réalise plus
aisément au moyen du jaune d’oeuf, dont le pouvoir émulsif est plus
intense que celui de la gomme. S’il est peu employé, pour les émulsions
destinées à être absorbées par la bouche, cela tient à la saveur peu
agréable qu’il ;leur communique. Les teintures de quillaya et de polygala
sont encore plus efficaces, ainsi que le prouvent les exemples suivants :
ANDOUARD, — 4° édition. *"722 MÉDICAMENTS PRÉPARÉS AVEC L’EAU.Emulsion huileuse.
grHuile15.5Teinture de polygala 0.3Eau… -.-… ;..- 15.5
La même quantité de teinture suffit pour lco,2 d’essence de térébenthine,
50C,2 de copahu, 1°°,77 d’extrait de fougère mâle, 0oo,6 de chloroforme.

Emulsion résineuse.
ce.Teinture de baume.de Tolu 2.4— Polygala senega 1.2Eau…. 31.1(H. Collier.) 
Pharmacologie. — Les émulsions sont des médicaments essentiellement
magistraux. Quel que soit le soin apporté à leur préparation, l’huile
s’en sépare au bout de peu de temps et vient nager à la surface du
liquide. En outre, elles fermentent très rapidement ; pendant l’été, on ne
peut les conserver beaucoup au delà de 24 heures ; c’est assez dire qu’on
ne doit les préparer qu’au moment du besoin. .:

Il faut éviter d’associer, à celles qui sont obtenues avec des semences
huileuses, des acides, des liqueurs alcooliques, du sublimé corrosif, ou
toute autre substance capable de coaguler l’albumine végétale et, par
suite, de détruire l’émulsion. La chaleur produirait le même effet sur les
émulsions artificielles que sur les autres.

ÉMULSION D’AMANDE.
Emulsion simple.
Amandes douces 50 gr.Sucre blanc 50Eau distillée 1000 " "
On monde les amandes avec soin, on les pile avec le tiers du sucre et une
petite quantité d’eau, dans un mortier de marbre, de manière à obtenir
une pâte très divisée. On délaie cette pâte avec le reste de l’eau et on passe
avec expression, à travers une étamine. -

On.prépare de. la même manière, les émulsions d’amande amère, dechènevis
et de pistache (Codex). '

: En Amérique, on emploie fréquemment l’émulsion d’amande sucréeet
concentrée, que donne la formule ci-après : - - --Z
Amandes douces mondées……………….. 30 gr.— Sucre blanc. …….. ;……: ……. 30 ."Glycérine, ,.,…,……. ,..:_…. 30 ..'.'…'Poudre de gomme arabique..- 4Eau….. —……. ;….:..: …. v.:.:/.. ;.. 60 -.'…'■."..'
On fait avec le tout une pâte uniforme, on passe à travers une étamine
LOOCH BLANC ; - 723
et on évapore, à une température" qui. n’excède pas 60°, en consistance
d’extrait presque solide.

En dissolvant cet extrait dans 3 fois son poids d’eau simple ou d’eau
aromatique, on obtient instantanément une émulsion d’amandes (Reynolds).:

LOOCH BLANC.
Potion émulsive gommée.
Amandes douces mondées. 30 gf.— amères mondées 2Sucre blanc. 30Gomme adragante pulvérisée '. .. o.50Eau de fleur d’oranger 10Eau distillée. 120
Oh fait une émulsion avec les amandes, l’eau et la presque totalité du
sucre ; on passe. On triture la gomme adragante avec le reste du sucre, ondélaie
la poudre obtenue avec une-petite quantité d’émulsion et l’on bat
vivement et longtemps le mélange. On ajoute enfin peu à peu le reste de ;
l’émulsion et l’eau de.fleur d’oranger.

Le looch entier doit peser 150 grammes (Codex).

M. Vée a proposé, pour la préparation du looch blanc, l’usage d’unepàte
d’amandes sucrée, préparée à l’avance et composée ainsi qn’il suit :'
Amandes douces mondées ■.'.-..- 140 gr.— amères mondées ' 60Sucre blanc -..-…. ., :. ,. 600Eau de fleur d’oranger 200
, 11 suffit de délayer 30 gr. de cette pâte dans l’eau, de passer et d’ajouter
à l’émulsion du sucre et de là gomme adragante, pour avoir un looch.

Cette pâte est susceptible de rendre des services dans les hôpitaux et
dans tous les établissements où l’on fait une importante consommation de
looch ; mais elle doit être bannie de l’officine du pharmacien, parce que.
l’émulsion qu’elle fournit ne présente ni la composition exacte, ni la
saveur agréable de celle du Codex.

Il importe de ne pas oublier que l’acide cyanhydrique contenu dans le
looch bianc transforme le calomel en chlorure mercurique (v. page 184) et
peut-être en cyanure mercurique. Par conséquent ; "toutes les fois que cette
association aura été prescrite par le médecin, le pharmacien devra supprimer
de la formule du looch les amandes amères, qui sont le générateur de
l’acide cyanhydrique.
ÉMULSION DE BAUME DE TOLU., ; Baume de Tolu. ;. :…….'.\ 20 gr, . ; Alcool à 90°…… 100Teinture, de bois -de Panama.,. . 100
' iEau-distillée chaude-.'..-…-. ;..' 780Ondissout le baume dans l’alcool, on y
mélange la teinture, puis .l’eau, ,graduelleiaint(Codex).
' ' ' ' '.'.''' .'" '■-•-bri' ;firépar.e' aihBÏ:leBJémûIsioris’de copaJiu,-
huile de cade, goudron.ÉMULSION DE COALTAR.
Teinture de bois de Panama coaltarée………. 1 p.Eau distillée…:. .- 4.Cette émulsion au cinquième, est ordinairement
étendue d’eau, dans une proportion
- plus ou moins grande, au moment du besoin.
. . .'■-.. . . "-.
w'-La teinture de bois 'de Panama coaliarée
est préparée delà manière suivante' ; : ;;….. -724MÉDICAMENTS PRÉPARÉS AVEC L’EAU.Goudron de houille 1 kil.Teinture de bois de Panama 4■ Dans un vase approprié, muni d’un couvercle,
on place le goudron, que l’on maintient
à l’état fluide, en opérant au bain-marie.
On délaie alors le goudron dans la teinture,
on ferme le vase et on le maintient au
bain-marie, pendant une heure, en agitant
fréquemment. On retire du feu et on continue
d’agiter, le mélange jusqu’à refroidissement,
puis on le passe à travers une toile
(Codex).LOOCH HUILEUX.Huile d’amande douce 15 gr.Gomme arabique pulv 15Sirop de gomme 30Eau de fleur d’oranger 15Eau distillée 100On prépare un mucilage avec la gomme
et 2 fois son poids d’eau ; on ajoute l’huile
par parties, pour la diviser par une trituration
prolongée, et on délaie le produit avec
le reste des liquides.Cette formule doit remplacer celle du
looch blanc, lorsque le médicament est additionné
de calomel, à moins qu’on ne supprime
du looch blanc les amandes amères
(Codex).ÉMULSION PURGATIVE AVEC L’HUILE
DE RICIN.Huile de ricin 30 gr.Gomme arabique pulvérisée 8Eau de menthe poivrée 15Eau distillée ,. 60Sirop de sucre 30On met la gomme arabique, avec son
poids d’eau, dans un mortier de marbre ; on
en fait un mucilage, dans lequel on incorpore
l’huile de ricin et, quand on a obtenu un
mélange intime, on le délaie peu à peu avec
le reste de l’eau et le sirop (Codex de 1866).ÉMULSION D’HUILE DE CR0T0N.Huile de croton 2 goutt.Sucre blanc 10 gr.Gomme arabique.. 40Eau distillée de menthe 30On émulsionne avec soin (Cory).ÉMULSION PURGATIVE AVEC LA RÉSINEDE JALAP.grRésine
de Jalap , 0.50Sucre blanc 30.00Eau de fleur d’oranger 10.00Eau distillée 120.00Jaune d’oeuf N° 1/2On triture la résine de jalap avec une petite
partie du sucre, pour la réduire en poudre
très ténue ; on y ajoute peu à peu le
jaune d’oeuf et on triture pendant longtemps,
pour diviser parfaitement la résine ; alors on
mélange le reste du sucre et l’eau par
petites portions (Codex de 1866)  ;ÉMULSION DE RÉSINE DE JALAP.Amandes mondées N° 8Sucre , 32 gr.Eau distillée 100On fait, selon l’art, une émulsion. D’autrepart, on prend :grRésine
de jalap 0.50Sucre 1.00Gomme arabique en poudre 4.00Amandes mondées N° 4On triture la résine avec le sucre, on y
ajoute les amandes et on épiste jusqu’à
extrême division. Alors, on mélange la gomme
et on délaie peu à peu la poudre avec l’émulsion.
La résine est si bien divisée, qu’aucune
portion ne s’en sépare (Barateau).ÉMULSION PURGATIVE AVEC LA
SCAMM0NÉE.Scammonée d’Alep -1 gr.Lait de vache 120Sucre blanc - 15Eau de laurier-cerise. ;. 5On triture dans un mortier de marbre la
scammonée avec le sucre et, quand elle est
bien divisée, on ajoute peu à peu le lait et
l’eau de laurier-cerise.On prépare de la même manière l’-émulsion
avec la résine de scammonée. Pour les
mêmes proportions de lait,-de sucre et d’-eau
de laurier-cerise, on emploie 50 centigr. de
résine de scammonée décolorée par le charbon
(Codex de 1S66).X. — EXTRAITS AQUEUX.
Les extraits, en général, sont des médicaments de consistance molle,
ferme ou sèche, résultant de Févaporation du suc d’une planté ou d’une
solution obtenue en traitant une substance végétale par un dissolvant apiproprié
: eau, alcool, éther, etc.

Par extraits aqueux on entend, dès lors, le produit de la concentration
.d’un suc ou d’une solution, .par l’eau, des principes contenus >daais les
plantes.
EXTRAITS AQUEUX. 72S
Préparation. —La confection des extraits comprend trois opérations
distinctes : le choix des plantes, la préparation des liqueurs et leur concentration.


1° Choix des plantes. — La première question qui se pose, dans la préparation
d’un extrait, est le choix de la substance à traiter. A quel état
prendre cette substance ? faut-il toujours la préférer fraîche, ou bien est-il
indifférent de l’employer sèche ?

Dans l’état actuel de nos connaissances, il n’est pas facile de résoudre
catégoriquement ce problème. Très certainement la plupart des plantes
sont moins actives après leur dessiccation qu’avant ; il est prouvé que
l’ipécacuanha est beaucoup plus émétique au moment’où il sort de terre,
qu’en l’état où il arrive en Europe ; les végétaux aromatiques, les crucifères
surtout, né fournissent d’huile essentielle, que s’ils sont verts ; d’autres
ont moitié moins d’énergie quand on les a desséchés : ciguë, aconit, etc.,
ou sont même tout à fait inertes, témoin l’anémone et le rhus radicans. Il
semble donc, à priori, que la préférence doive être accordée aux plantes
fraîches, pour la préparation des extraits.

Mais, d’un autre côté, ériger ce principe en règle inflexible, conduirait
à renoncer aux extraits précieux, que fournissent les produits exotiques,
tels que le quinquina, la rhubarbe, l’opium, etc. Et puis, parmi nos plantes
indigènes, bon nombre ne paraissent pas éprouver d’altérations sérieuses,
pendant la dessiccation. Bien mieux, le mélilot est beaucoup plus aromatique
lorsqu’il est desséché, que lorsqu’il vient d’être cueilli ; la valériane,
récemment arrachée, est dépourvue de propriétés médicinales, tandis que,
si elle est abandonnée au contact de l’air, il s’y forme une essence à laquelle
elle doit son efficacité.

En ce qui concerne l’état sous lequel on doit prendre les végétaux destinés
à la préparation des extraits, on ne saurait donc établir de règle
absolue ; on les choisira tantôt secs, tantôt récents, suivant que l’imposeront
la nécessité et les notions acquises sur leur composition chimique,
dans les deux cas. Les précautions à observer, dans l’élection des uns et
des autres, ayant été déjà indiquées (ch. XVII) , il n’y a pas lieu de les
répéter ici.

2° Préparation des liqueurs. — Lorsque la solution qui doit fournir un
extrait est un suc naturel, sa préparation n’offre aucune difficulté. On
l’exécute par les procédés indiqués pour l’obtention de ces sucs {page 612) 
et elle est complète, quand on a clarifié les liquides par l’intervention de
la chaleur ou de la fermentation et, enfin, de la filtration.

Mais si l’on doit épuiser un végétal, au moyen de l’eau, l’opération est
moins simple. On la réalise par diverses méthodes dont le choix est dicté
par la nature des éléments à dissoudre. Quand les plantes sont susceptibles
d’abandonner facilement leurs principes solubles, il faut les traiter par
l’eau froide, c’est la meilleure méthode. On les soumet généralement à la
lixivialion. Celles qui sont très mucilagineuses, comme la rhubarbe, ne se
prêtent pas à cette opération ; elles se gonflent et ne laissent pas écouler
le liquide ; on leur applique la macération, ou mieux encore la méthode de
•72'6MÉDICAMENTS’PRÉPARÉS AVEC L’EAU.Cadet (V. page 91). Enfin, on épuise par infusion ou par décoction’ les’sïïbstances
pour lesquelles les moyens ci-dessus sont insuffisants. •'•

Quel que soit le procédé choisi, il faut l’employer de manière à obtenir
■des solutions aussi concentrées que possible. Il vaut mieux laisser aux plantes
une partie de leurs éléments, que de les en retirer en faisant intervenir une
trop grande quantité de liquide.

3° Concentration. — a. A feu nu. — A l’origine, on évaporait les solutions
végétales à feu nu ; il en résultait une altération et souvent même
une carbonisation plus ou moins complète des extraits. On pourrait cepen•dant,
à la rigueur, se servir de cette méthode, en réglant soigneusement la
température ; mais elle fait toujours courir des risques, principalement à
■la fin de l’opération ; aussi le Codex prescrit-il avec raison d’y renoncer.
La concentration des liqueurs doit être faite au bain-marie ou dans le
vide.
b. Au bain-marie. — Pour évaporer au bain-marie, on dispose sur une
bassine ou sur la cucurbite d’un alambic une petite bassine en étain, de
forme aplatie et peu profonde (fig. 118). On y verse la solution à concentrer,

puis on porte à l’ébullition l’eau renfermée
dans le vase inférieur. La vapeur
s’élève, échauffe la bassine en
étain et s’échappe par une petite ouverture
pratiquée sur un des côtés dé
l’appareil.

Pendant toute la durée de l’opération,
il faut agiter constamment le liquide,
pour activer sa vaporisation.
Cette pratique semble, à priori, offrir

un inconvénient grave, en ce qu’elle met en contact avec l’extrait une forte
proportion d’oxygène. Mais l’expérience a démontré que cet inconvénient,
réel il est vrai, n’est pas à mettre en parallèle avec celui qui serait la conséquence
d’une concentration deux ou trois fois plus lente.
 ; Lorsque la solution a été obtenue à l’aide de l’eau froide, elle contient
des substances albuminoïdes, qui se coagulent sous l’influence de la chaleur
et rendent l’extrait imparfaitement soluble. Il est important de
séparer par la filtration ce coagulum, quand il est complètement formé.
On remet ensuite au bain-marie le liquide filtré et on continue à chauffer,
jusqu’à ce que l’extrait ait acquis la consistance convenable.

Il n’y a pas de moyen scientifique qui permette d’apprécier avec exactitude
le moment où l’opération est terminée. Habituellement, on dépose
une petite quantité d’extrait sur un fragment de marbre ou de porcelaine
et on vérifie sa consistance, dès qu’il s’est refroidi. On admet aussi qu’un
extrait est suffisamment rapproché, quand il ne mouille plus le papier
sans colle.

■ Les extraits aqueux très chargés de résine deviennent grenus à la fin
de l’opération, par suite dé la séparation qui se fait entre les principes
solubles dans l’eau et les principes résineux. Il est utile-de les rendre
Fig. 12J. — Bassine en étain pour la préparation
des extraits à la vapeur.■". EXTRAITS AQUEUX.' ..• 727
homogènes, ce que l’on.obtient en y ajoutant alors un peu d’alcool, suivant
le conseil donné par Parmentier.

: Si l’on doit dessécher totalement un extrait, on le tient au bain-mafie,
(tant qu’il perd du poids ; ou bien on le retire de la bassine, sitôt qu’il
présente la consistance sirupeuse, on.l’étend en couche mince sur des
 ;assiettes, ou mieux sur des plaques en fer-blanc, et on le sèche dans une
•étuve modérément chauffée. Ce dernier procédé est également applique à
la préparation de quelques-uns des extraits fournis par les sucs végétaux.
Fig. 122. — Appareil Berjot, pour la préparation des extraits dans le lide (*).
Dans ce cas particulier, il ne faut déposer sur les assiettes que là quantité
de suc susceptible d’être desséchée en 24heures ; de cette façon, le produit
est excellent ; si le liquide était évaporé plus lentement, il pourrait entrer
en fermentation avant d’être achevé.
c. Dans le vide. — L’évaporatiôn dans le vide a été proposée au commencement
de ce siècle par Janisch (1819) , par de Barry (1820) , par
Virey (1823) , pour la concentration de sucs de plantes vireuses. Virey
abandonnait ces sucs sous la cloche de la machine pneumatique, à côté
d’un vase contenant de l’acide sulfurique où du chlorure de calcium sec,
<(*) Fig. i. Appareil monté. — Fig. 2. Coupe de l’appareil. :. B Chaudière. C Double fond pour la vapeur. A Chapiteau. D Support de l’appareil. E Jointure du chapiteau
et de la chaudière. F,F Tuyaux d’évacuation de la vapeur. G Tuyau pour vider le double fond.-/ Lucarne pour voir dans l’intérieur de l’appareil. / Tuyaux pour l’introduction du liquide. E Réfrigérant.
L Serpentin/M Tuyau de conduite pour 'l’air. N Allonge du chapiteau. 0 Corps de pompe pour faire le vide-dans la chaudière. P Tube de communication entre la. chaudière et le corps.de pompe. Q Manomètre.72'8MÉDICAMENTS PRÉPARÉS AVEC L’EAU.
près avoir fait le vide dans l’instrument. On réussit, par ce moyen, â
préparer des extraits très actifs : mais l’opération est fort longue.

Elle est plus promptement effectuée dans l’un des appareils spéciaux
inventés par Granval, Berjot, Soubeiran et Gobley' ; Ces appareils (fig. 119) 
se composent tous d’une chaudière, où l’on place le liquide à évaporer,
et d’un récipient destiné à condenser les vapeurs produites. On fait le
vide dans la chaudière, soit au moyen d’une pompe^ soit en chassant, par
un dégagement de vapeur d’eau, l’air qu’elle contient On y introduit alors
la solution à concentrer, puis on chauffe doucement la chaudière et on
refroidit le récipient. Le liquide se vaporise avec une grande rapidité, au
début de l’opération. A la fin, le liquide épaissi se recouvre d’une croûte
peu perméable, qui laisse difficilement passer la vapeur d’eau ; on est alors

obligé d’élever la température et on
perd ainsi l’un des bénéfices de
l’emploi du vide.

Pour obvier à cet inconvénient
ainsi qu’à celui qui résulte, pour
l’enlèvement du produit, de la
profondeur de la chaudière évaporatoire,
M. Adrian a imaginé un
ingénieux appareil, dont l’évaporateur
est cylindrique, à fond
plat, quatre fois plus large que
haut et animé d’un mouvement
oscillatoire continu. Une double
enveloppe permet de le chauffer
avec de l’eau chaude en dessous,
avec un jet de vapeur en dessus,
à une température aussi basse que
possible et parfaitement déterminée.
Il donned’excellentsrésultats.

Les praticiens, en général, ne peuvent disposer d’appareils de ce genre.
L’industrie leur offre aujourd’hui des instruments plus maniables et moins
onéreux, dans lesquels,fpar la condensation alternative des A'apeurs produites,
on obtient le vide sans aspiration, au moyen d’un simple jeu de
robinets combiné à une réfrigération bien conduite. Tel est l’appareil de
M. Palau représenté ci-contre (fig. 123).
d. Par congélation. ■— A ces divers modes de concentration, il faut
ajouter celui qui remplace l’évaporation par la congélation des liquides
extractifs. Il a été préconisé par Georges, pharmacien de Stockholm,
en 1799, pour la conservation du suc de citron, et étendu par Mirabelli àla
concentration du vinaigre et de toutes les solutions acides.

En 1877, M. Herrera conseille de soumettre à là congélation les sucs de
plantes et les solutions extractives. La partie congelée est à peu près
dépourvue de principes solubles ; à l’aide d’une forte pression, on la sépare
de celle qui est demeurée liquide, puis on évapore celle-ci au soleil^ ou
Fig. ifî3. —Appareil pour évaporer dans le vidl’i
sans aspiration.EXTRAITS AQUEUX. 729dans une chambre chauffée à 30°, après l’avoir distribuée dans des vases
à large surface. M. Herrera propose de donner à ces extraits le nom peu
significatif et, partant peu nécessaire, d’opopijcnolés.Mieux que tous les autres, dit l’auteur, ce procédé conserve aux extraits
les principes volatils ou altérables des végétaux ; il est à noter aussi qu’il
laisse à l’albumine sa solubilité primitive. L’extrait de ciguë, obtenu avec
le suc, est remarquable par son odeur ; celui de ratanhia est complètement
soluble et, généralement, tous ceux qui contiennent du tannin sont de
qualité supérieure ; et cependant la dernière partie de l’opération est
défectueuse.En effet, les travaux dé M. Adrian ont établi que trois congélations successives,
réalisées dans les conditions où s’était placé M. Herrera, enlèvent
tout au plus 60 p. 100 du liquide primitif ; il en reste beaucoup trop pour
qu’on puisse chasser le reste sans inconvénient, par les moyens lents cidessus
recommandés. En second lieu, malgré l’intervention de là presse,
la glace retient, interposée, 10 à 20 p. 100 de solution médicamenteuse.Pour éviter ces inconvénients, M. Adrian refroidit la glace obtenue dans
les liquides extractifs jusqu’à — 10° ; il la réduit alors, dans une broyeuse
particulière, eii neige qu’il turbine 'à Une grande vitesse, et il sépare du
coup 75 p. 100 d’eau à peu près pure. Une seconde congélation effectuée
à — 20°, suivie d’un broyage et d’un essorage, réduit le liquide extractif
au sixième ou au huitième de son poids initiai. Il n’y a plus qu’à l’évaporer
dans le vide, à la température de 30° environ. Les extraits obtenus
sont peu colorés, très solubles et bien supérieurs, au point de vue organoleptique,
à ceux qui sont préparés par les autres méthodes.M. Vée y apporte cependant encore un perfectionnement. Pour n’avoir
pas à broyer la -glacé formée dans les liquides à congeler, il maintient ces
liquides en mouvement, au moyen d’agitateurs placés à l’intérieur des
cylindres qui les contiennent (fig. 124). Lorsque les glaçons forment une
bouillie assez épaisse, on vide les cylindres dans une essoreuse, qui les
isole du liquide extractif. On répète l’opération sur le même liquide, jusqu’à
ce que le dernier produit renferme entre le quart et la moitié de son
poids d’extrait. Pour terminer la préparation, M. Vée porte les solutions
concentrées par le froid dans des appareils dessiccateurs, où l’on fait un
vide suffisant et où se trouve soit de la chaux vive, soit de l’acide sulfurique.
La consistance d’extrait est obtenue en deux ou trois jours, si l’épaisseur
de la couche liquide ne dépasse pas 1 centimètre et si la température
de l’appareil est voisine de + 20°. .Préparés par cette dernière méthode, les extraits doivent présenter
au plus haut degré les propriétés des plantes qui les ont fournis. Ceux
que donnent les sucs de fruits jouissent d’une inaltérabilité remarquable.
Ceux des plantes narcotiques sont moins faciles à préserver de l’action
nuisible de l’air et des microgermes. Enfin, l’acide cyanhydrique ne paraît
pas susceptible d’être maintenu dans les liquides concentrés par le froid,
peut-être parce qu’il forme un hydrate cristallisable à basse température
{Vée).T30 MÉDICAMENTS PRÉPARÉS AVEC L’EAU.
Au nombre des avantages que présente la congélation, dans la préparation
les extraits, il faut placer l’élimination presque complète de certains
principes qui se concrètent habituellement dans ces médicaments, au
point de les rendre parfois grenus : nitrate et chlorure de potassium,
tannin oxydé, asparagine, etc. Si quelques extraits n’obéissaient pas à
cette règle générale, il serait facile de les améliorer en exposant pendant
un jour, à une température voisine de 0°, les solutions fournies par la
congélation. M. Adrian s’est assuré que ce délai est suffisant, dans tous
Fig. 1S4. — Appareil de M. Vée, pour la préparation des extrait- ' .
les cas, pour précipiter complètement les principes dont il vient d’être
question.

Caractères. — Les extraits aqueux bien préparés présentent, presque
toujours, l’odeur et la saveur des substances qui les ont fournis. Ils sont à
peu près entièrement solubles dans l’eau, à l’exception de ceux que l’on
obtient par décoction.

Leur couleur est quelquefois spéciale : vu en lame mince, l’extrait de
ratanhia est rouge, celui de digitale est verdàtre, celui de rhubarbe est
jaune, etc. La teinte qui domine est le brun foncé ; elle ne devient noire,
que si les extraits ont subi l’action d’une chaleur trop intense.

On retrouve, dans ces médicaments, le plus grand nombre des principes
(*) A droite, appareil réfrigérant à chlorure de méthyle servant à refroidir de — 12 à — 18° une solution
de chlorure de calcium, qui est ensuite refoulée par une pompe dans la bûche de gauche. Dans cette bâche,
des cylindres de cuivre uickelés et munis d’un agitateur à l’intérieur reçoivent le liquide à congeler et baignent
dans la solution de chlornre de calcium. L’un de ces cyliûdres est soulevé. L’essoreuse, placée au delà
de la bâche, est elle-même refroidie par la solution calcique.■ "■■■'■ EXTRAITS. AQUEUX." '… :73i
solubles des végétaux (gommes, sucrés, acides, alcalis, tannins, etc.) et,
depuis Fourcroy, on y admet la présence d’éléments particuliers nommés
principes extractif s ou, plus simplement, extractif.

A la fin du siècle dernier, Y extractif était considéré comme un principe
immédiat. Aujourd’hui, on en fait une collectivité embrassant des substances
nombreuses et souvent indéterminées, qui varient avec chaque
plante. Cette dénomination devrait disparaître du langage pharmaceutique,
puisqu’elle ne sert qu’à dissimuler l’insuffisance actuelle de la science.
. Malgré les précautions dont on entoure leur préparation, on ne peut
défendre entièrement les extraits contre l’influence oxydante de l’air. Cette
influence se manifeste, au début, par la coloration des liqueurs, par la
formation d’eau et d’acide carbonique {de Saussure) , et elle se poursuit
jusqu’à la fin de l’opération. Elle détermine l’insolubilité d’une partie des
matières extractives, qui forment peu à peu un précipité résinoïde {extractif
■oxygéné) , auquel Berzélius donnait le nom d’apothème.
 ; De son côté, la chaleur dissipe une fraction des principes volatils, coagule
les substances albuminoïdes, convertit le tannin en acide gallique et
en acide carbonique, le sucre de canne en glucose, etc. Ces transformations
ne sont que partielles, pour la plupart, dans les extraits soigneusement
préparés, et leur importance décroît avec la température à laquelle
a étéiaite l’évaporation. .

Dans la plupart de ces médicaments, il se forme, soit pendant la concentration,'soit
plus ou moins longtemps après, des cristaux dus à des sels
minéraux : chlorure de sodium, azotate et sulfate de potassium, oxalate
de calcium, à des alcaloïdes, à des amides {asparagine)  et à d’autres principes
encore peu étudiés. L’examen microscopique de ces cristallisations
peut mener à la découverte de faits intéressants.

 ;. Consistance. — Leur consistance peut être molle, ferme, pilûlaire, ou
sèche. Le Codex admet ces quatre espèces d’extraits, qui n’ont pas la même
valeur médicinale.

Les extraits mous coulent comme du miel épais. Ayant subi, moins longtemps
que les autres, la double influence de la chaleur et de l’oxygène de
l’air, ils sont moins altérés, plus sapides et plus odorants, conséquemment
plus actifs. Les expériences de Christison, de Duroy, de Schaeuffèle, etc.,
mettent ce fait hors de doute. Il faut, toutefois, se garder d’exagérer leur
fluidité, surtout lorsqu’ils sont hygrométriques ; la présence d’une trop
grande quantité d’eau favoriserait, à leur surface, le développement des
mucédinées et, par suite, la décomposition graduelle du médicament.

La consistance molle convient surtout aux extraits des plantes, dont les
principes sont facilement altérables : aconit, belladone, ciguë, jusquiame,
stramoine, valériane, etc. Elle est’plus fréquemment prescrite que les
autres par le Codex.

- Les extraits fermes ne coulent pas, ou plutôt ils ne coulent qu’avéc.une
lenteur très grande. Ils se rapprochent des extraits mous, par la solubilité,
par les caractères organoleptiques et par l’intégrité des principes constituants.

732 MÉDICAMENTS PRÉPARÉS AVEC L’EAU.
Ceux dont la consistance est dite pilûlaire, ne diffèrent pas beaucoup
des précédents. Ils ont pour caractère de ne pas adhérer aux doigts et de
pouvoir être divisés en pilules, sans addition de substance étrangère.
L’extrait d’opium est le type de cette catégorie.

Les extraits secs, nommés autrefois sels essentiels, n’ont pas besoin d’être
définis ; ils résultent de l’élimination complète de leur dissolvant. Si l’on
excepte les extraits dans le vide, ils sont inférieurs aux premiers ; leur
solubilité est incomplète, parce qu’ils ont été longtemps exposés à l’action
de l’air à une haute température, et que la prolongation de cette action a
modifié plus profondément certains de leur principes immédiats. Malgré
cet inconvénient, l’usage est d’attribuer la consistance sèche aux extraits
d’aloès, de cachou, de ratanhia et à un petit nombre d’autres.

Pharmacologie. — Les extraits sont des médicaments très actifs,
en raison de la grande quantité de matière végétale, qu’ils représentent
sous un poids très faible. Ils ont pour principaux avantages de faciliter
l’emploi de certaines substances de saveur désagréable, et d’éliminer les
éléments inutiles de toutes les plantes. La médecine en fait usage depuis
très longtemps ; toutefois il faut dire que, sous ce nom, Rouelle, Baume
et la plupart des anciens pharmacologistes rangeaient les mucilages, les
résines et d’autres produits végétaux.

On administre fréquemment les extraits en pilules, et quelquefois en
poudre. Cette dernière forme nécessite leur dessiccation préalable et n’est
pas aussi bonne que la première. Ils servent encore à préparer des
sirops, des lotions, des gargarismes, des glycérés, des suppositoires, etc.

La facilité avec laquelle beaucoup d’entre eux absorbent Thumidité de
l’air rend leur conservation difficile. Ils se liquéfient à la surface, et bientôt
ils se couvrent de moisissures, qui envahissent la masse tout entière et en
modifient notablement la composition. Pour prévenir cette altération, on
les renferme dans des vases que l’on bouche avec soin, ou que l’on recouvre
d’une feuille d’étain {Redivood)  ou de caoutchouc. Berjot conseille de les
tenir dans dès flacons à l’émeri, dont le bouchon soit creux et garni de
chaux vive. Ces divers moyens procurent d’assez bons résultats, mais ils
ne dispensent pas d’une surveillance constante.

D’un autre côté, si la majorité des extraits tend à s’emparer de l’humidité
de l’air, il en est qui se dessèchent incessamment, lorsqu’ils ne
sont pas enfermés dans des vases hermétiquement clos. De ce nombre
sont les extraits de quinquina ; de noix vomique, de réglisse, d’opium,
etc. Pour obvier à cet inconvénient, M. A. Martin conseille de placer
le vase contenant l’extrait dans un autre plus grand et couvert, et de
combler l’espace libre entre les deux avec du sulfate de sodium cristallisé,
qui maintient, en s’effleurissant, une certaine humidité à l’atmosphère
intérieure.

M. Perron a pensé que la présence de la glycérine pourrait aider à conserver
les extraits, tout en leur communiquant une mollesse durable et
une plus grande solubilité. M. Duquesnel a confirmé cette manière de
voir, et il propose même de remplacer les extraits purement aqueux par
EXTRAITS AQUEUX. 733
d’autres, contenant la moitié de leur poids de glycérine, auxquels il donne
le nom de.glycéro-exirails.

Il est à remarquer que ces produits ne peuvent être substitués dans
aucun cas aux extraits du Codex, la présence de la glycérine modifiant
d’une manière grave la proportion et parfois le nombre de leurs principes
constituants.

L’addition de la glycérine aux extraits a été préconisée également par
M. Guiehard, dans le but d’établir, entre chacune de ces préparations et
la substance qui la fournit, un rapport invariable, qui serait aujourd’hui
le chiffre du rendement inscrit au Codex, pour les diverses plantes médicinales.
Cette uniformisation des extraits offre un intérêt évident et elle
a déjà préoccupé plus d’un pharmacologiste ; mais elle ne paraît pas
pratiquement réalisable, carie rendement des végétaux n’est pas constant,
dans un même lieu, non plus que la proportion de leurs éléments actifs ;
de plus, les variations de ces deux facteurs ne sont pas corrélatives.

Le pharmacien doit préparer lui-même tous les extraits qu’il emploie.
Opérant sur une petite proportion de substance, il obtiendra des produits
moins altérés par la chaleur que ceux de l’industrie ; en outre, il n’aura
pas à se préoccuper de vérifier leur pureté, condition très importante,
quand il s’agit de médicaments qui échappent souvent à l’analyse
chimique.

Effectivement, la constatation de leurs caractères organoleptiques,
suffisante parfois pour déterminer leur identité, ne peut en aucun cas
témoigner absolument de leur valeur médicinale. Il en est de même de
l’addition de 1/20 d’acide sulfurique à leur solution, proposée par Righini
pour démontrer leur origine à l’aide de l’odorat: Cette addition exalte
l’odeur de quelques extraits, principalement celle des extraits de plantes
narcotiques, mais elle ne donne aucune certitude. Lorsque les extraits
contiennent des alcaloïdes, on peut en vérifier l’existence en les dissolvant
au moyen du chloroforme (Gundermann) , ou mieux, en les éliminant
par la dialyse {Lepage) , les dosant et les caractérisant ensuite, par les
réactions qui leur sont propres. Ces méthodes, tout exactes qu’elles
soient, peuvent difficilement permettre de porter un jugement certain
sur un extrait, en raison des altérations possibles, pendant la concentration
du médicament. D’autre part, elles ne sont d’aucun secours, lorsqu’il
s’agit d’apprécier un extrait, dont l’élément actif n’est pas cristallisable
ou soluble dans le chloroforme. Il est donc de toute nécessité que
le pharmacien ne confie qu’à lui seul le soin de faire les extraits dont il
a besoin.

Mais à quel procédé de préparation devra-t-il donner la préférence ? Du
moment où la meilleure méthode d’évaporation est celle qui exige le temps
le plus court et la température la plus basse, il est incontestable que
l’évaporation dans le vide l’emporte sur rôvaporatiori au bain-marie. -On
la réalise à 30 ou 40°, au plus, et en présence d’une quantité d’air insignifiante ;
aussi donne-t-elle des extraits qui jouissent d’une solubilité
complète et qui présentent, à un très haut degré, l’odeur et la saveur-des
73.4' MÉDICAMENTS PRÉPARÉS AVEC L’EAU.
plantes d’où ils ont été retirés. Malheureusement, ces extraits sont excès*-,
sivement hygrométriques, ce qui rend leur conservation difficile et leur
dosage inexact, dès qu’ils ont commencé à s’emparer de l’humidité de
l’air. Pour ce motif, et en raison des difficultés inhérentes à leur préparation,
ils ne sont pas uniquement admis en pharmacie. La méthode de
M. Vée devra donner des médicaments plus parfaits encore. Mais elle
exige un outillage qui n’est pas à la portée de la plupart des praticiens.
Fort heureusement, les extraits faits avec soin, au bain-marie, ont une
efficacité très grande, ainsi qu’il ressort des essais institués à la demande
de Soubeiran. Joignant à cet avantage celui de pouvoir être préparés dans
le plus modeste laboratoire, ils doivent être regardés comme les véritables
extraits officinaux. -

On a proposé l’usage de quelques extraits composés, obtenus en traitant
plusieurs substances simultanément. Ces médicaments ne se recommandent
par aucune propriété spéciale ; ils sont fort peu employés.

Mais on se sert fréquemment d’extraits fluides, c’est-à-dire peu concentrés,
qui depuis longtemps sont usuels en Angleterre et en Amérique.
Au point de vue purement théorique, on ne saurait condamner ces extraits
d’une manière absolue. Ils représentent des produits moins altérés, partant
plus complètement solubles et plus actifs que leurs similaires, si le raisonnement,
universellement admis pour établir la supériorité des extraits,
mous sur les extraits secs obtenus au bain-marie, est vrai. Dès lors, on ne
voit pas de motifs sérieux pour les exclure de l’officine. Ce que l’on peut
dire de plus exact à leur sujet, c’est que, d’une part, on ne doit les
employer qu’après avoir déterminé rigoureusement là quantité d’extrait
ferme ou sec qu’ils contiennent, et qu’en second lieu, ils ne peuvent prétendre
à d’autres applications qu’à remplacer les solutions d’extraits plus
concentrés. Il serait blâmable de les faire servir à la préparation de vins
médicinaux et de sirops simples ou composés dont les éléments médicamenteux
doivent être traités directement par une quantité irréductible ou
faiblement réductible d’un liquide donné. Mais rien ne s’oppose à ce qu’ils
soient affectés à la confection des solutions d’extraits en général, et en
particulier à celle des sirops que le Codex fait avec ces médicaments :
sirops d’opium, d’ipécacuanha, de ratanhia, etc. On doit, en un mot, les
considérer comme des solutions titrées d’extraits légaux et on peut les
utiliser à la place de ces dernières, lorsque les circonstances s’y prêtent.
Une bonne précaution est de les préparer de telle sorte que leur poids
corresponde exactement à celui du médicament qu’ils représentent, ce
médicament étant supposé sec et pulvérisé. Ce dosage est celui delà
pharmacopée allemande. ■. -

■ Le nombre des extraits aqueux est très considérable. On peut les répartir
en trois groupes, savoir : . . .-
Extraits de sucs de fruits, - .

..'. Extraits de sucs de plantes, ■.'…-

• Extraits aqueux proprement.dits. . -, ■ …■-••-,

. ^Lorsqu’on prépare, avec la. même> substance, un extrait aqueux et urj
EXTRAITS DE SUCS DE FRUITS. 735'
extrait alcoolique, et que le médecin ne désigne pas celui qu’il entend
prescrire, le Codex ordonne de délivrer toujours l’extrait aqueux. :

Chaque plante fournit une. proportion d’extrait qui lui est propre et quivarie
suivant la nature du traitement employé pour l’obtenir. C’est ce .qui.
ressort du tableau ci-après, emprunté au Codex de 1866.
Quantités, d’extrait produites par 1 kilogramme des substances ci-après !DÉNOMINATION. PARTIES EMPLOYÉES. VÉHICULES. PRODUITEN GRAMMES.ABSINTHE Sommités sèches… Eau bouillante 190ACONIT…. Feuilles fraîches Suc ' 40ANÉMONE PULSATÏLLE. ■ Feuilles fraîches…. Suc 27ARMOISE Feuilles sèches Eau bouillante 200AUNÉE Racine sèche , Eau froide 213BAROANE Racine sèche Eau froide 350BELLADONE Feuilles fraîches….. Suc 20BISTORTE Racine…….. Eau froide 175BOURRACHE l’euilles sèches Eau bouillante 95CAMOMILLE. Fleurs sèches Eau bouillante 225CASSE *… Fruit Eau froide 165CENTAURÉE Sommités sèches… Eau bouillante 200CHAMOEDRYS Sommités sèches… Eau bouillante .. .. 250CHARDON BÉNIT Feuilles sèches Eau bouillante 190CHICORÉE ., Feuilles fraîches.. '.. Suc 24CHIENDENT Racine sèche Eau froide.. .92CIGOE Feuilles fraîches.. !. Suc dépuré . 30DIGITALE.. F'euîlles sèches Eau bouillante ….. 250DOUCE-AMÈRE Tiges sèches Eau froide 160FUMETERRE Feuilles fraîches…. Suc 28GAÏAC Rois râpé Eau (décoction] 32GENIÈVRE -Baies sèches . : Eau tiède 285GENTIANE Racine Eau froide 216JUSQUIAME (noire) ….. Feuilles fraîches Suc 24LAITUE VIREUSE Feuilles fraîches…. Suc - 18LAITUE CULTIVÉE Ecorce d e l’a tige.'.. Suc 16MONÉSIA Ecorce sèche……. Eau froide 200NERPRUN Baies Suc 70.OPIUM..:.:. Suc épaissi Eau froide 490PATIENCE -.. .. Racine sèche Eau froide 196.PISSENLIT. Feuilles fraîches … • Suc 26QUASSIA AMARA.. Bois râpé. Eau froide v 25QUINQUINA CALISAYA . Ecorce Alcool, puis eau— 154QUINQUINA HUANUCO. . Ecorce… Eau bouillante 180RATANHIA. Racine Eau froide 125RÉGLISSE Racine sèche..- Eau froide 200RÉGLISSE……….. Suc épaissi:.. Eau froide 630RHUBARBE Racine Eau froide 400RHUS RADICANS Feuilles fraîches … Suc…,.., .28SAPONAIRE Racine et tige '. Eau froide 300SÉNÉ Feuilles … Eau bouillante…… 250STRAMOINE. ……… Feuilles fraîches— Suc . - 20SUREAU……. Baies '.'■ Suc 15TRÈFLE D’EAU Feuilles fraîches…. Suc 22
.'..■:"" ;' ;'.".'.. I.— EXTRAITS DE SUCS DE FRUITS.
"Les extraits de-sucs de fruits sont presque abandonnés aujourd’hui:
On les employait fréquemment autrefois-, sous:les -dénominations-de rofo,
sapa, etc. '
736MÉDICAMENTS PRÉPARÉS AVEC L’EAU.
Leur préparation est uniforme ; elle consiste à faire évaporer, au bainmarie,
les sucs préalablement clarifiés. Par exception, les sucs de sureau
et de nerprun ont besoin d’une macération de 24 heures avec les rafles,
pour être suffisamment colorés.

Les premiers pharmacologistes prescrivaient d’ajouter du miel à tous
les robs. Le rob diacaryon de Galien et de Mesué était un médicament très
renommé, que l’on préparait en évaporant, dans une capsule, un mélange
de. 1 p. de miel et de 2 p. de suc de brou de noix vertes. Quelques pharmacopées
modernes ont substitué au miel le sucre cristallisable. Cet usage
n’est-pas général.
EXTRAIT DE BAIES DE NERPRUN.Rob de Nerprun.On écrase les baies de nerprun entre les
mains ; on les laisse pendant 24 heures en
macération dans leur propre suc et on les
soumet à la presse. Quand le suc a déposé,
on le passe à travers un blanchet et on lefait évaporer au bain-marie, en consistance
de miel épais.On prépare de la même manière l’extrait
ou rob de sureau.Le rob de nerprun est quelquefois employé
en pilules, à titre de purgatif. Sa composition
est identique à celle du suc dont il
est formé (p. 636).
II. — EXTRAITS DE SUCS DE PLANTES.

Ces extraits diffèrent entre eux, suivant qu’on les prépare avec ou sans
clarification des sucs par la chaleur. On les nomme extraits de sucs
dépurés, dans le premier cas, et extraits de sucs non dépurés, dans le
second.
a. — EXTRAITS DE SUCS NON DEPDRES.
Les extraits de sucs non dépurés ne figurent point au Codex et n’offriront
bientôt plus qu’un intérêt historique. Ils ont été préconisés par
Storck, qui les obtenait en évaporant, sur un feu doux, les sucs non clarifiés
des plantes vénéneuses (ciguë, belladone, stramoine, aconit, etc.).
L’agitation continuelle entretenue pendant l’opération donnait au produit
une supériorité marquée sur les autres extraits, que l’on préparait .alors
sans précautions suffisantes. A la vérité, ces extraits sont très odorants et
,eurs principes sont peu altérés ; mais ils contiennent une forte proportion
ide chlorophylle et de parenchyme végétal, dont l’inertie diminue la puissance
du médicament.

Lorsqu’on veut faire des extraits analogues- à ceux de Storck, il est
avantageux d’adopter le manuel opératoire suivant, proposé par Henry :
On contuse les plantes, on les exprime et on filtre le suc à travers une toile
serrée, pour séparer les débris végétaux qu’il tient en suspension. On le
verse 'ensuite sur des assiettes, que l’on dispose dans une étuve chau€ée
entre 36 et 40°. Soubeiran ne recommande cette méthode que pour la
préparation de l’extrait de rhus radicans, dont l’élément actif est très
fugace ou très altérable par la chaleur. La congélation, suivie de l’évaporation
dans le vide, à froid, serait préférable encore.
EXTRAIT DE' BELLADONE: ' ' 737b. — EXTRAITS DE SUCS DÉPURÉS.
On appelle extraits de sucs dépurés, ceux que l’on obtient en faisant
évaporer, au bain-marie, les sucs végétaux clarifiés à l’aide de la chaleur.

Ce procédé enlève aux sucs l’albumine et la chlorophylle qu’ils contiennent,
en même temps qu’une faible quantité de principes médicamenteux
précipités avec ces substances. La perte légère, portant sur ces derniers
éléments, est largement compensée par la soustraction des premiers et
l’on peut, malgré l’absence d’expériences précises, admettre cependant
que les extraits de sucs dépurés sont plus actifs que les extraits de sucs
non dépurés, bien qu’ils aient subi une plus haute température que
ceux-ci.

Le Codex prescrit de préparer, avec les sucs dépurés, les extraits des
plantes narcotiques, telles que la belladone, la jusquiame, la stramoine,
l’aconit, et les extraits de chicorée, de fumeterre, de laitue, de
ményanthe, etc. Il est probable que ces extraits offrent des propriétés
médicinales supérieures à celles des extraits fournis par des plantes
sèches. Toutefois, il serait utile de comparer ces médicaments, à l’aide
d’analyses nombreuses et faites avec exactitude, car sur ce point la thérapeutique
ne possède pas de documents sérieux.

M. Loret pense que les sucs par expression ne contiennent pas tous les
principes actifs des plantes narcotiques. Aussi préfère-t-il préparer leurs
extraits avec leurs alcoolatures. Il distille, pour séparer une quantité
d’alcool telle que la chlorophylle se dépose, par refroidissement. Il filtre
le liquide sur du noir animal lavé. D’autre part, il traite la matière verte
^précipitée par de l’alcool à 59e, à la température de 60° ; il filtre la dissolution,
il la réunit à la première et il évapore le mélange dans le vide, en
consistance d’extrait. M. Loret a dosé, avec M. Calteaux, les alcalis organiques
contenus dans les extraits d’alcoolatures, comparativement avec
ceux qui existent dans les mêmes extraits obtenus par le procédé du
■Codex ; les premiers se sont montrés constamment plus riches que les
derniers. On ne peut approuver, toutefois, la filtration sur le noir animal,
qui peut retenir une partie des éléments actifs des alcoolatures.

Sous le nom de dioethéralyse, Legrip a fait connaître une méthode d’extraction
des sucs végétaux, que i'on’pratique ainsi qu’il suit. La plante,
convenablement divisée, est immergée dans l’éther pur, pendant un temps
■suffisant. L’éther dissout la chlorophylle, pendant qu’au-dessous de lui
se réunit le suc disséminé dans les diverses cellules. Il n’y a qu’aie séparer
mécaniquement du liquide éthéré. L’évaporation des sucs ainsi obtenus
fournit peut-être des extraits actifs ; mais il est impossible d’établir aujourd’hui
leur valeur comparative, aucune analyse de ces produits n’ayant
été faite.

§ 1. EXTRAIT DE BELLADONE.

Préparation. — On prend des feuilles de belladone, à l’époque de la
47
ANDOUARD. — 4° édition.738 MÉDICAMENTS PRÉPARÉS AVEC L’EAU.
floraison, on les contuse dans un mortier de marbre et on en exprime le
suc à la presse. On soumet ce suc à l’action de la chaleur, jusqu’à ce que
l’albumine coagulée forme, avec la chlorophylle, une écume complètement
séparée. On passe, on évapore au bain-marie le suc ainsi clarifié, en l’agitant
continuellement. Quand il est réduit au tiers de son volume, on le
laisse refroidir et on le met à déposer pendant 12 heures. On sépare le
dépôt et l’on achève l’opération au bain-marie, de manière à obtenir un
extrait mou {Codex).

Caractères. — L’extrait de belladone est brun verdâtre, très odorant,
d’une saveur amère et nauséeuse. Il contient la plupart des principes solubles
renfermés dans les cellules de la belladone, entre autres l’atropine,
l’hyoscyamine et l’hyoscine, qui en sont les éléments actifs et dontlaproportion
est supérieure à 2 °/0, dans les produits bien préparés. On y trouve,
en outre, 1 °/0 decholine et, 0,6 °/0 d’acide succinique {Kunz).

Il doit être très lisse et très homogène. Lorsqu’il est grenu, à la fin de
sa préparation, on y ajoute environ 10 °/o d’alcool à 60°, qui dissout la
substance résinoïde séparée et la mélange intimement au reste de l’extrait.
On chauffe de nouveau, pour chasser l’alcool et sans cesser d’agiter, afin
d’éviter une nouvelle séparation.

Essai. — On peut apprécier, d’une manière approximative, la qualité
d’un extrait de belladone, en y constatant la présence de l’atropine, au
moyen du procédé suivant :

On dissout i gramme d’extrait dans 2 grammes d’eau distillée ; on introduit
la solution dans un tube bouché et l’on y ajoute 25 à 30 centigrammes
de bicarbonate de potassium pulvérisé. Quand toute effervescence a cessé,
on verse sur le mélange 4 ou 5 fois son volume d’éther pur à 65° ; on
bouche exactement le tube et on l’agite, pendant 2 ou 3 minutes, à trois
reprises différentes. On laisse déposer, et quand l’éther est redevenu tout
à fait limpide, on le décante dans une petite capsule où on le laisse s’évaporer
spontanément. Il reste pour résidu quelques centigrammes d’une
substance légèrement ambrée, que l’on dissout dans 8 grammes d’eau distillée
aiguisée de 2 gouttes d’acide chlorhydrique. La solution est incolore
et doit, si l’extrait est bon, posséder les caractères suivants :

1° Elle se trouble fortement au contact de quelques gouttes d’une solution
d’iodure double de mercure et de potassium (1).

2° Elle donne un précipité floconneux avec la solution de tannin (2) 
{Lepage).

M. Kordes adopte, pour l’appréciation de cet extrait, la méthode de
Dieterich. 2 grammes d’extrait sont triturés avec 3 grammes d’eau et 0sr,2 de
chaux vive ; on ajoute ensuite au mélange 10 grammes de la même chaux et
on épuise immédiatement par l’éther. La solution, additionnée de 1 C.C.
(1) Réactif de Mayer, page 373.2) Pour obtenir uu précipité avec ce réactif, il est indispensable que la liqueur soit
bien neutre. Dans le cas où la réaction ne se produit pas, on ajoute à la liqueur quelques
gouttes d’une solution faible d’un bicarbonate alcalin, qui la rend immédiatement’ manifeste
(Lepage).EXTRAIT DE LAITUE CULTIVÉE. 739
d’eau, est évaporée à 30°, jusqu’à réduction à l6r,5. On y verse alors 00o,5
d’alcool faible, puis 10 C.C. d’eau, et on titre les alcaloïdes avec l’acide sulfurique
centinormal, enprenant pour indicateur la solution d’acide rosolique
au centième. En opérant ainsi, M. Kordes a trouvé, en moyenne :
Extrait de feuille 2.20 p. 100 d’alcaloïdes.— déracine 2.70
Ces procédés sont applicables à l’essai des extraits d’aconit, de ciguë, de
jusquiame, de stramoine, de nicotiane et, en général, à celui de tous les
extraits qui contiennent un alcali végétal.

On prépare, comme l’extrait de belladone, les extraits de sucs dépurés de :
Ciguë (feuille) , Laitue vireuse (tige) ,Jusquiame (feuille) , . Stramoine (feuille) '.
D’après M. Kordes, l’extrait de feuilles de jusquiame contient de 0,5
à 0,7 % d’alcaloïdes, et 0,3 % de choline {Kunz)  ; il est, sous ce rapport,
inférieur à celui des semences de la même plante, qui dose environ 1,35 %
d’alcalis organiques. Il en est de même pour les extraits de stramoine, où
l’on trouve : feuille 0,6 à 0,8 °/0, semences 1,68 à 2,57 °/0 d’alcaloïdes, et
pour ceux de ciguë, qui donnent: feuille 1,08 à 1,79 °/0, semences 2,49
à 3,25 °/0 d’alcaloïdes {Kordes).

§ 2. EXTRAIT DE MUGUET {avec le suc).

Préparation. — Pour préparer cet extrait, on prend :
Feuilles fraîches de muguet … I partie.Racines fraîches de muguet 1 —Tiges et fleurs fraîches de muguet…, 3 —
On contuse les substances dans un mortier de marbre et on les exprime
à la presse. On porte à l’ébullition le suc obtenu, pour en séparer l’albumine
et la chlorophylle, on filtre et on évapore au bain-marie, en consistance
d’extrait mou. On reprend ensuite cet extrait par de l’eau distillée,
on filtre et on évapore au bain-marie, jusqu’à consistance d’extrait ferme

[Codex).
Pharmacologie. — L’extrait de muguet est un succédané de celui de
la digitale. Il ralentit les battements du coeur et augmente l’amplitude des
pulsations, sans présenter comme la digitale une période dangereuse caractérisée
par un arrêt prolongé des contractions cardiaques. Il a pour
principes actifs la convallarine et la convallamarine (V. Poudre de muguet,
p. 552). '

§ 3. EXTRAIT DE LAITUE CULTIVÉE.
Thridace.

Préparation. — On prend des écorces fraîches de tiges de laitue cultivée
{Lactuca sativa capitata L., Synanthérées)  ; on les contuse dans un
mortier de marbre et on exprime fortement. On chauffe le suc, pour
740 MÉDICAMENTS PRÉPARÉS AVEC L’EAU.
coaguler l’albumine qu’il renferme, on passe à travers un tissu de laine et
on évapore au bain-marie, en consistance d’extrait ferme (Codex).

Pharmacologie. — La thridace est à peine aromatique et de couleur
brune peu foncée. Elle offre une saveur amère et une composition analogue
à celle du lactucarium. On la prépare quelquefois avec les tiges tout entières
de la laitue, mais c’est à tort, car en mélangeant ainsi le suc laiteux
et amer de l’écorce au suc insipide et inerte de l’axe végétal, on enlève à
l’extrait le peu de propriétés médicinales qu’il peut avoir.

La thridace est toujours hygrométrique.

III. — EXTRAITS AQUEUX PROPREMENT DITS.

. § 1. ALOÈS.
Préparation. — L’aloès est le suc épaissi des feuilles de plusieurs plantes, appartenant
au genre Aloe (A. socolrinn Lam., vulgaris Lam., ferox Mill., etc., Liliacées) , ou un
extrait préparé avec les mêmes feuilles. On l’obtient par diverses méthodes :1° On coupe les feuilles à leur naissance et on les place debout, dans de grands vases
où l’on recueille le suc qui s’écoule.2° On contuse les feuilles, on les exprime, on clarine par le repos le suc obtenu et on
le fait sécher au soleil.3° On met dans des paniers d’osier les feuilles d’aloès, préalablement coupées en fragments ;
on plonge ces paniers dans l’eau bouillante, jusqu’à ce que celle-ci soit saturée,
puis on évapore à siccité.4° On soumet les feuilles d’aloès à,la décoction, on clarine la liqueur par décantation ou
par filtration et on la concentre à une douce chaleur.
Caractères. — L’aloès offre différents caractères, suivant son origine
et son procédé de préparation. On en distingue trois sortes dans le commerce
: aloès socotrin ; aloès Barbade ou de la Jamaïque, aloès du Cap.
L’aloès socolrin ou sucotrin provient des contrées qui avoisinent l’île de
Socotora. Il est sec ou mou, transparent {aloès lucide)  ou opaque {aloès
hépatique). Celui qui est sec’est fragile, d’un rouge hyacinthe, s’il est transparent,
de couleur de foie rougeâtre, s’il est opaque. L’odeur en est
agréable et analogue à celle de la myrrhe ; sa saveur est très amère, sa
cassure est unie et comme glacée. La poudre est d’un jaune d’or, complètement
soluble dans l’alcool et soluble en partie dans l’eau. C’est le plus
estimé, mais il est difficile à trouver dans le commerce.
L’aloès Barbade est solide, à peu près opaque, peu fragile et de couleur
rougeâtre terne. Il devient presque noir à la longue ; sa cassure est terne
et comme grenue. Il possède une odeur assez forte, ressemblant à celle dé
la myrrhe et tenant aussi de l’odeur d’iode. Il se dissout mieux que lés
autres dans l’eau froide. Sa poudre est d’un jaune rougeâtre sale et incomplètement
soluble dans l’alcool. Lorsqu’on le dissout dans l’eau distillée,
dans la proportion de 1/100 000, la liqueur prend instantanément une belle
teinte d’un rose violet, au contact de la teinture d’iode et du chlorure
d’or {Marais).
L’aloès du Cap est l’aloès officinal. Il vient des environs du Cap de BonneEspérânce,
en blocs d’un brun noir, avec reflet verdâtre, à la surface. Vu
en masse, îlTJaTaît opaque ; mais ilest-transpaTent etd’un-Touge foncé en
ALOÈS. ' 741 .
lame mince. La cassure en est brillante et vitreuse, la saveur très amère.
Son odeur est forte, toute spéciale et peu agréable ; sa poudre est d’un
jaune verdâtre. Il est moins actif que les deux autres et doit être délivré
habituellement, à moins de prescription contraire. L’iode et le chlorure
d’or le colorent faiblement ou même pas du tout.

Les aloès Barbade et socotrin cèdent environ 60 °/0 de principes solubles
à l’eau froide. L’aloès du Cap n’en abandonne que 45 °/0. Tous se dissolvent
avec facilité dans l’alcool faible et semblent primitivement formés
par une substance neutre, nommée aloïne, qui ne se trouve à l’état de
pureté que dans la plante et dans l’aloès Barbade.
L’aloïne est un glucoside, qui cristallise en petits prismes jaunâtres,
peu solubles dans l’eau froide, et un peu plus dans l’alcool froid, très
solubles à chaud dans l’eau et dans l’alcool. Sa saveur, d’abord douce, est
bientôt excessivement amère. Ses dissolutions aqueuses sont jaunes et deviennent
d’un rouge orangé au contact des alcalis. Elles brunissent à froid,
au bout de quelques jours, et en quelques minutes, à l’ébullition. L’acide
acétique la dissout facilement ; le liquide ne change pas à l’air. Elle fond
à 147°. Celle qui n’est pas bien sèche devient d’un rouge brun par exposition
à l’air et à la lumière.

Anhydre, elle a pour formule probable C32H16014[CiGH,c07] {Groenewold) ,
mais ses propriétés physiques et chimiques varient un peu dans les divers
aloès.

Celle de l’aloès socotrin cristallise en petits prismes de couleur pâle,
contenants molécules d’eau : C32H160,4-f-3H202[C16H1607-f 3H20]. Elle fait
la substitution avec le chlore et le brome. L’acide azotique la colore à
peine, à froid ; à chaud, il la convertit en acide chrysammique C14H2(Az04)  204
[C’H2(Az02) 202]. On la nomme socaloïne ou zanaloïne.

Dans le produit des Barbades, elle prend le nom de barbaloïne et cristallise
en prismes jaunes, avec une molécule d’eau seulement C32H1GOu +
H202[C16H,G07-|-H20]. Elle donne, avec le chlore et le brome, des produits
analogues à ceux de la socaloïne, avec l’acide azotique, de Vacide chrysammique.,Quand
on la délaie dans un peu d’acide sulfurique et qu’on ajoute
au mélange une goutte d’acide azotique, elle se teinte en rouge cramoisi.

On appelle, enfin, nataloïne, l’aloïne de l’aloès de Natal isolée par
Flûckiger en 1871. Celle-ci se distingue des deux^autres, en ce qu’elle cristallise
en écailles rectangulaires, d’un jaune pâle, anhydres et peu solubles
dans l’alcool. Ses produits de substitution chlorés et bromes diffèrent des
précédents et, lorsqu’on la traite par l’acide azotique, elle donne naissance
aux acides picrique ou oxalique. Additionnée d’acide sulfurique, puis d’une
goutte d’acide azotique, elle développe une belle coloration bleue. Elle a
pour composition C32H"014[C« H1907J {Treumann) , ou C4SH2G02°[C24H260">]
[Groenewold). Elle ne fond qu’à 210° en se décomposant. Elle résiste mieux
que les autres aloïnes à l’action des alcalis.
L’aloïne présente encore les réactions suivantes :
 ;Une solution aqueuse d’aloïne diluée, mais paraissant encore colorée,
prend avec le sulfate ou le chlorure de cuivre une teinte jaune prononcée.
742 MÉDICAMENTS PRÉPARÉS AVEC L’EAU.
Si à une solution aqueuse assez concentrée d’aloïne, on ajoute un sel de
cuivre, puis de l’alcool, il se produit une coloration rouge intense ; quand
la solution est diluée, elle devient d’un rouge violet.

La solution d’aloïne traitée parle cuivre donne avec l’acide cyanhydrique
très dilué une coloration rouge cerise.

L’aloïne et les solutions d’aloès, additionnées d’acide cyanhydrique, à
chaud, prennent une couleur qui varie du rouge vif au rouge violet {Klunge).

Outre ce principe, les divers aloès contiennent encore : une matière résineuse,
une substance amère soluble dans l’eau, une huile essentielle.

Cette dernière est un liquide d’un jaune pâle, dont la densité est 0,863.
Elle bout à 269-271°. Sa saveur et son odeur la rapprochent de l’essence de
menthe ( W. Craig).

Pharmacologie. — L’aloès est un purgatif énergique, que l’on administre
généralement en pilules et sous forme de solution dans l’alcool. Il
fait partie d’un très grand nombre de préparations, parmi lesquelles on
peut citer: les pilules ante-cibum, écossaises ou d’Anderson, deBontius, de
Morison et de Rufus, les grains de santé, la teinture d’aloès simple, Vélixir
de propriété de Paracelse et les élixirs de Garus et de longue vie.

Son principe actif est la substance amère que l’eau dissout et non pas
l’aloïne. La partie résineuse est également inerte.

L’aloès le plus drastique est celui dont l’extrait aqueux donne, au contact
du brome, le plus abondant précipité de bromaloïne et qui, également,
précipite le plus par le tannin. Ce dernier caractère est d’une très
grande valeur {KondracJd).

On a proposé l’usage de l’extrait aqueux d’aloès, préparé au moyen
de l’eau bouillante. Ce médicament est complètement inutile, car l’aloès
lui-même est généralement un extrait et, quand il est pur, il se dissout
presque en totalité dans l’eau bouillante.

§ 2. EXTRAIT DE CACHOU.

Préparation. — Pour préparer cet extrait, on prend du cachou concassé,
fourni par l’acacia calechu "Wild. (Légumineuses) , on le fait infuser,
pendant 24 heures, dans 6 fois son poids d’eau bouillante, on passe la
liqueur avec expression," on la filtre et on la concentre au bain-marie,
jusqu’à consistance d’extrait.

Caractères. ■— L’extrait de cachou est brun rouge, inodore et d’une
saveur faible. Il colore lentement la salive. Il contient, comme le cachou,
un tannin particulier, nommé acide cachoutannique, de la catéchine et des
principes bruns dérives des premiers par altération.
L’acide cachoutannique est amorphe, jaunâtre, soluble dans l’eau,
l’alcool et l’éther. Ses dissolutions rougissent promptement au contact de
l’air ; elles ne précipitent pas l’émétique, mais elles forment unprécipité gris
verdâtre dans les solutions des sels ferriques.

La catéchine cristallise en aiguilles blanches, très déliées, neutres,
solubles dans 2 ou 3 p. d’eau bouillante, dans 1133 p. d’eau froide, dans

6 p. d’alcool et dans 8 p. d’éther bouillant. Sa saveur est très faible.
Exposées à l’air, en présence des alcalis ou dès carbonates alcalins, ses
solutions deviennent rouges et contiennent alors les acides rubinique et
japonique. Elle fond à 217° et se décompose à une plus haute température,
en produisant de la pyrocatéchine ou acide oxyphènique C12HG04[C6HG02].
Bouillie avec l’acide sulfurique dilué, elle se change en catéchuréline. La
potasse fondante la dédouble en phloroglucine et eh acide protocatéchique.
Sa formule chimique n’est pas encore définitivement établie.

Pharmacologie. — L’extrait de cachou est un astringent plus actif
que le kino. On le prescrit, à l’intérieur, en poudre, en pilules, en tablettes
et sous forme de teinture et de sirop. Sa solution aqueuse est quelquefois
employée comme topique.

Il offre beaucoup de ressemblance avec l’extrait de ratanhia, dont il se
distingue par sa couleur d’un rouge moins vif ; cette différence de teinte
est plus sensible encore, quand on compare les solutions aqueuses des
deux extraits. En outre, les acides minéraux produisent, dans la solution
d’extrait de cachou, un précipité peu volumineux et la liqueur surnageante
reste trouble.

§ 3. EXTRAIT DE DIGITALE.

Préparation. — On prépare par infusion l’extrait de digitale {Digitalis
purpurea L., Scrophulariacées)  :
Feuilles sèches de digitale 1000 gr.Eau distillée bouillante 8000
On réduit les feuilles de digitale en poudre grossière, on les fait infuser
pendant 12 heures dans 6 fois leur poids d’eau, on passe avec expression
à travers une toile et on laisse déposer. On traite le marc de la même manière,
avec le reste de l’eau. On concentre au bain-marie la première inL
fusion, on ajoute la seconde, après l’avoir amenée à l’état sirupeux et on
évapore en consistance d’extrait mou (Codex).

Caractères. — Doué d’une couleur verdâtre et d’une saveur très amère,
qui est encore sensible dans les solutions au millième, l’extrait de digitale
est entièrement soluble dans l’eau ! Son odeur est caractéristique. Soubeiran
le regarde comme un médicament infidèle, en raison de l’altération
que la chaleur fait éprouver à la digitale. Il conseille, en conséquence,
d’employer à sa préparation des liqueurs très concentrées, afin d’abréger
la durée de l’évaporation. Cet extrait contient les principes actifs de la
poudre de digitale (V. p. 538).

On prépare de la même manière que l’extrait de digitale ceux de :
Absinthe,
Aconit (feuille) ,
Armoise (feuille) ,
Bourrache (feuille) ,
Camomille,
Centaurée (petite) ,
Chamoedrys,Chardon bénit,
Chicorée (fouille) ,
Fumeterre,
Pissenlit (feuille) ,
Séné (feuille) ,
Trèfle d’eau.(Codex:) 744 . MÉDICAMENTS PRÉPARÉS.AVEC L’EAU.
§ 4. EXTRAIT DE GAIAC. •
Bois de gaîac râpé. .. ; :■..■■- 1000 gr.Eau distillée.. 18000 • *
On fait bouillir le gaïac, pendant 1 heure, dans la moitié de l’eau et on
passe à travers une toile. On soumet le- résidu à une seconde .-décoction
avec le reste de l’eau, on laisse déposer pendant 12 heures et on évapore "
au bain-marie les liquides décantés. Lorsque la solution extractivé 'a pris
une consistance molle, on y ajouté environ le huitième de son poids
d’alcool à 80° ; on mélange exactement et on achève l’évaporation, jusqu’en
consistance d’extrait ferme {Codex).

Pharmacologie.:—L’extrait de gaïac est caractérisé par son odeur *
de vanille et par son peu de solubilité dans l’eau. Les oxydants-lui communiquent
les mêmes colorations qu’à la résine, dont il est principalement .
formé (V. page 638) -.- ■ • •

§ 5. EXTRAIT D’OPIUM.

. . . • -Extrait thébaïque.

Préparation. ; — L’extrait d’opium doit être préparé à l’eaufroide. "■ ,_'
Opium officinal .* 1000.gr. . ., Eau distillée froide : -. s.'…-.'.-.'.. 12000 ' . . "
On divise l’opium en tranches très minces, on le met en contact avec
es deux tiers de l’eau et on agite souvent. On laisse macérer pendant
24heures, on passe et on exprime. Sur le marc on verse le reste de
l’eau prescrite, on agite et, après 12 heures de macération, on passe
encore avec expression. On réunit les liqueurs, on les filtre et on les
évapore au bain-marie, en consistance d’extrait.

. On reprend cet extrait par 10 fois son poids d’eau froide ; on laisse
reposer, pour séparer les parties insolubles, on filtre et on évapore de
nouveau, en consistance ferme {Codex).

Ce procédé, donné.par Cornet en 1781, a été adopté sans modification
par les pharmacopées publiées depuis cette époque. L’emploi de l’eau
froide, qu’il prescrit, a pour avantage d’éviter la dissolution d’une grande
quantité de résine. Cette dissolution a lieu cependant, à la faveur des
autres principes de l’opium, et c’est pour séparer la résine ainsi introduite
dans l’extrait, qu’on soumet celui-ci à un deuxième traitement par l’eau
froide. La séparation n’est pas encore Complète après cette nouvelle
dissolution, mais elle est considérée comme suffisante.

Ménière recommande" de ne pas employer à cette opération d’autre
eau que l’eau distillée. Il s’est assuré, que l’extrait d’opium préparé avec
l’eau de la Loire laisse précipiter, avec ses éléments insolubles (alumine,
sels calcaires, silice) , une proportion notable de morphine, quand on le
dissout dans l’alcool. Il estime que cette perte doit être plus forte, si l’on
.. •. ' EXTRAIT-D’OPIUM. 745
..remplaceTeàu relativement pure d’un fleuve par celle des puits, qui est
fréquemment séléniteuse,

M. Périer trouve même inutile la reprise de l’extrait par l’eau. Il a
• observé qu’après un quatrième traitement semblable, l’extrait contient
encore des principes résineux. Les solutions aqueuses de l’extrait de première
concentration ne donnent pas de précipité immédiat notable, si
'• elles .sont concentrées ; tandis qu’elles en fournissent, lorsqu’elles sont
diluées,' d’autant plus’ qu’elles contiennent plus d’eau. Comme il y a
toujours de la morphine et de la codéine, dans le dépôt formé au contact
Jd’e l’eau froide, M. Périer conclut à la-suppression de la deuxième partie:
"de la préparation prescrite par le Codex,

Lepage est du même avis. Il préfèrèlaisser réposer, pendant 24 heures,
le produit de la macération, après l’avoir évaporé au quart de son volume
primitif. Le liquide filtré, est concentré définitivement au bain-marie.

Caractères.. ^- L’extrait d’opium bien préparé offre une consistance
•presque pilûlaire, Une couleur brune' et une élasticité particulière. Sa
saveur est très amère ; son-odeur est analogue à celle de l’opium. Il.se
dissout presque totalement dans l’eau froide et il contient sensiblement
\v$0 p.l"00de morphine, sans préjudice des autres principes solubles del’ôpium.
i Essai. — Lepage a proposé le* procédé suivant, qui "est seulement
■qualitatif: ■ ' . :

On met, dans un tube bouché, une solution de 5 centigr. d’extrait
dans 4 gr. d’eau distillée, -puis on-y fait tomber 7 à 8 gouttes d’une solution
d’acide iodi'que au huitième. La liqueur prend rapidement une* teinte
plus foncée ; au bout de quelques minutes, on y ajouté 2 gr. de sulfure de
carbone exempt d’acide sulfhydrique, et on agite le mélange pendant
quelques instants. On laisse déposer, on décante le liquide qui surnage le
sulfure et on lave celui-ci à deux ou trois reprises avec de l’eau distillée.
.Le sulfure offre alors une couleur rose plus ou moins vive, due à la présence
de l’iode mis en liberté par la morphine. On peut rendre l’iode
plus sensible, en plongeant dans l’eau chaude le tube qui le renferme ; lise
volatilise et vient communiquer une belle teinte bleue à une bande.de
papier humide et amidonné, que l’on a disposée à- l’orifice du .tube.

On peut également voir si sa dissolution est colorée en rouge par le
sesquichlorure de fer {acide méconique)  et en bleu par un mélange de ferricyanure
de potassium et du même sel ferrique {morphine). Ces réactions
qualitatives ne suffisent pas pour édifier sur sa valeur médicinale.

Le seul moyen d’apprécier la valeur d’un extrait d’opium consiste à
doser la morphine qu’il contient. Cette analyse peut être effectuée exactement
comme si l’on opérait sur l’opium lui-même (V. page 625).

Si l’on veut, en même temps, déterminer la proportion de la narcotine,
on dissout 1 gr. 'd’extrait dans 20 c. c. d’eau. A la solution.filtrée on ajoute,
•10 gr. d’acétate de sodium pulvérisé, puis de l’éther. On agite le mélange ;
on décante l’éther, on le renouvelle à plusieurs reprises et on fait évaporer
les solutions réunies : la narcotine reste comme résidu et peut être pesée
et caractérisée {Kremel).
746 MÉDICAMENTS- PRÉPARÉS AVEC L’EAU.
Pharmacologie. — L’extrait d’opium, souvent désigné sous le nom
d’extrait thébaïque, jouit de toutes les propriétés médicinales de l’opium
et, comme lui, il entre dans la composition de médicaments très variés et
très nombreux.

Les pharmacologistes anciens et même quelques modernes se sont
préoccupés outre mesure de lui enlever ses principes résineux et excitants,
ou supposés tels. Pour atteindre ce but, Josse malaxait l’opium sous un
filet d’eau froide et rejetait la masse élastique qui lui restait entre les
. mains ; Baume faisait bouillir la solution d’opium pendant 6 mois ;
Limouzin-Lamothe prescrivait d’y ajouter de la poix-résine ; Langelot
laissait fermenter l’opium durant 1 mois avec du suc de coings et Deyeux
avec de la levure de bière ; d’autres le torréfiaient, etc. Ces moyens, très
défectueux, à l’exception de celui de Limouzin-Lamothe, parvenaient en
effet à débarrasser l’opium de ses matières résineuses, mais ils lui enlevaient
en même temps ses éléments utiles. Ils sont tombés dans l’oubli.
Il en est de même de l’extrait privé de narcotine au moyen de l’éther,
qui avait été recommandé par Magendie.

§ 6. EXTRAITS DE QUINQUINAS.

A. EXTRAIT DE QUINQUINA GRIS
Extrait mou de quinquina.

Préparation. — 1° On obtient cet extrait par infusion.
Quinquina gris officinal ■. 1000 gr.Eau distillée bouillante. 12000
On réduit le quinquina en poudre grossière et on le fait infuser, pendant
24 heures, dans les deux tiers de l’eau, en agitant le mélange de
temps à autre. On passe le liquide à travers une toile, on laisse déposer
et on verse sur le marc le tiers d’eau restant, préalablement porté à
l’ébullition. On concentre au bain-marie la première infusion ; on y ajoute
la seconde, après l’avoir réduite séparément à l’état sirupeux et on évapore
à consistance d’extrait mou {Codex).
2° Au lieu de traiter le quinquina gris directement par l’eau, Soubeiran préfère l’épuiser
d’abord par l’alcool. Il conseille de dissoudre ensuite dans l’eau froide l’extrait alcoolique,
de filtrer la liqueur et de l’évaporer au bain-marie. Ce procédé fournit un extrait plus
riche en alcaloïdes que celui du Codex.
Caractères.—L’extrait de quinquina gris est brun, incomplètement
soluble dans l’eau froide. Sa saveur est amère, astringente et aromatique ;
elle rappelle exactement, du reste, celle du quinquina Huanuco. Ce médicament
renferme environ’2 p. 100 de quinine et de cinchonine {Blondeau) ,
plus les acides quinique, quinovique et quinotannique et les autres principes
du quinquina gris.

Sa solution aqueuse, additionnée de potasse et d’ammoniaque, prend
une couleur cramoisie lorsqu’on la chauffe, en y introduisant de l’air par
EXTRAITS DE QUINQUINAS. 747
agitation {Duroy). Pour que cette coloration se produise, il faut employer
une solution d’extrait faite à froid et filtrée ; la teinte qu’elle présente
après l’expérience est plutôt d’un rouge brun que cramoisie {Lepage).

B. EXTRAIT SEC DE QUINQUINA.
Sel essentiel de la Garaye.

Préparation. — 1° On délaie, dans de l’eau distillée, l’extrait de quinquina
Huanuco, de manière à lui donner la consistance d’un sirop épais ;
puis on l’étend uniformément à l’aide d’un pinceau, sur des assiettes de
porcelaine, que l’on porte à l’étuve. Aussitôt que l’extrait est parfaitement
sec, on le détache des assiettes, dans l’étuve même, en se servant d’un
couteau à lame tronquée. On l’enferme promptement dans des flacons de
petite capacité, séchés à l’avance et que l’on bouche avec soin {Codex).
2° Soubeiran recourt encore à l’extrait alcoolique de quinquina gris, pour préparer
l’extrait sec. Il dissout le premier dans le moins d’eau froide possible, il filtre la liqueur et
il l’évaporé au bain-marie, à consistance de sirop. Le reste de l’évaporation se fait comme
ci-dessus.- …
Caractères. — L’extrait sec de quinquina est très hygrométrique et il
offre, à la consistance près, les caractères de l’extrait mou de la même
ecorce. La composition chimique des deux médicaments est analogue ; si
elle présentait quelque différence, ce serait à l’avantage de l’extrait mou,
qui a subi moins longtemps que l’autre l’influence de la chaleur.

Le comte de la Garaye est le promoteur de l’Usage médical de cet

extrait. Il lui donnait le nom tout à fait impropre de sel essentiel, et il le

préparait au moyen de l’eau froide. Ce procédé, blâmé par Geoffroy

en 1738, et depuis par Guibourt et par Soubeiran, n’a pourtant été modifié

. au formulaire légal qu’en 1866.

C. EXTRAIT DE QUINQUINA CALISAYA.

Préparation. — Pour préparer l’extrait aqueux de quinquina calisaya,
on emploie un procédé mixte, qui consiste à lessiver le quinquina avec de
l’alcool faible et à traiter par l’eau cette solution préalablement distillée.:
Quinquina calisaya en poudre demi-fine 1000 gr.Alcool à 60° 6n 00Eau distillée froide -. 1000
On épuise le quinquina par déplacement, au moyen de l’alcool ; on
distille la liqueur au bain-marie, pour en retirer toute la partie spiritueuse.
On verse l’eau froide sur le résidu de la distillation et on agite le mélange
de temps en temps. Après 12 heures, on filtre le liquide el on évapore au
bain-marie, en consistance pilûlaire {Codex)  (1).

Caractères. — Cet extrait est moins foncé que celui de quinquina
gris, d’une saveur beaucoup plus amère et moins aromatique, et d’une
(1) On prépare de la même manière l’extrait de quinquina rouge (Codex).748 MÉDICAMENTS PRÉPARÉS AVEC L’EAU.
astringence moins prononcée. Il se dissout presque totalement dans l’eau
froide ; sa solution est précipitée par la solution iodée, par le tannin et,
en général, par les réactifs des alcaloïdes. Soubeiran en a retiré 9,3 °/0 de
quinine et de cinchonine, quantité peu élevée, si l’on considère la faible
proportion d’extrait que donne le quinquina calisaya. On y trouve, de
plus, tous les autres éléments de cette ecorce.

Essai. — On vérifie l’identité de l’extrait de quinquina calisaya, en
dosant la quinine qu’il contient, par les méthodes employées pour la
poudre de quinquina (V. page 558).

. Si l’on veut seulement mettre cet alcali en évidence, on dissout, à froid,
1 gr. d’extrait dans 5 gr. d’eau distillée ; on filtre la solution dans un tube,
on y ajoute 20 à 30 centigrammes de bicarbonate de potassium, puis 7 à
8 fois son volume d’éther et on agite le mélange. L’éther, décanté, laisse
pour résidu de son évaporation spontanée une substance qui, dissoute
dans 3 gr. d’eau aiguisée d’acide sulfurique, précipite par l’ammoniaque
et qui, traitée successivement par l’eau chlorée et par l’ammoniaque, prend
une teinte verte très prononcée ; c’est de la quinine {Lepage).

Pharmacologie. — Les quatre extraits de quinquina, inscrits au
Codex, sont loin d’avoir la même valeur médicinale ; mais leurs propriétés
respectives sont en harmonie avec celles des écorces qui les fournissent
(V. page 562). L’extrait de quinquina calisaya renferme beaucoup plus de
quinine que les autres, surtout que ceux de quinquina Huanuco ; l’extrait
de quinquina rouge offre sans doute une composition intermédiaire à celle
des précédents, mais, comme il"est moins usité, il n’a pas été l’objet de
recherches nombreuses.

Dans aucun de ces médicaments on ne trouve Une proportion d’alcaloïdes
correspondante à celle des poudres qui les ont fournis. D’après les
analyses de M. Bretet, un quinquina gris très riche, cède à l’eau 25 % seulement,
et à l’alcool à 60°, 40 % des alcalis qu’il contient. De plus, ces
alcalis ont éprouvé une altération, car leur pouvoir rotatoire égal à +231°
dans la poudre, est tombé à -j- 207° en moyenne dans les extraits.

Le formulaire légal impose au pharmacien l’obligation d’avoir toujours
dans son officine l’extrait mou de quinquina gris et celui de quinquina calisaya ;
mais il ne dit pas lequel des deux doit être délivré, en l’absence de
désignation spéciale. Il semble, cependant, qu’en nommant le premier :
extrait de quinquina, sans autre désignation, ses auteurs aient voulu le
choisir pour l’extrait officinal. Dans le cas d’insuffisance de la prescription
médicale, le pharmacien doit s’en rapporter au texte même du Codex et
donner l’extrait mou de quinquina Huanuco.

Sous la dénomination d’extrait liquide de quinquina, M. de Vrij a préconisé
un produit obtenu avec un quinquina quelconque, de préférence
avec le quinquina rouge des Indes, traité par l’eau acidulée au moyen de
l’acide chlorhydriqne. La solution, concentrée jusqu’à ce que son poids
soit égal à celui du quinquina employé, doit constituer un médicament
actif. Mais, sa composition différant notablement de celle des extraits du
Codex, par suite de l’intervention de l’acide chlorhydrique, il n’est pas
EXTRAIT DE RATANHIA. 749.
possible de considérer cette solution comme un succédané des préparations
légales.

M. Nanning a modifié comme il suit le procédé de M. de Vrij. A l’eau
acidulée il ajoute de la glycérine. ; il opère la lixiviation après une macération
de 24 heures, et il distille dans le vide. Son extrait contient une
proportion d’alcaloïdes presque constante, toutes les substances actives
du quinquina y sont représentées, tandis que celles qui peuvent incommoder
l’estomac {cinchocérine, etc.) en sont éliminées ; enfin l’acide quinotannique
n’y est pas altéré.:Mais il a, comme le précédent, le défaut d’être
acide.

On en peut dire autant du produit obtenu par M. Redwood, en précipitant
par la soude une solution chlorhydrique de quinquina rouge et en
isolant les alcalis impurs, au moyen de l’éther, pour les dissoudre ensuite
dans un mélange d’eau, d’alcool et de glycérine.

La pharmacopée américaine dénature moins le quinquina. Son extrait
fluide est obtenu en lessivant 100 gr. de quinquina jaune par un mélange
d’eau et d’alcool à 90° auquel on ajoute 25 gr. de glycérine, pour la première
opération. On met à part les 75 gr. qui s’écoulent en premier lieu,
on distille le reste, pour en retirer l’alcool, et on évapore le résidu en consistance
d’extrait mou. On dissout cet extrait dans les 75 gr. de liquide
réservés et on complète 100 gr. de produit avec de l’alcool à 90° étendu
du tiers de son poids d’eau.

Les extraits de quinquina ont pour incompatibles presque tous les
médicaments de nature métallique, à l’exception des sels alcalins. Parmi
ces derniers, toutefois, les borates et les salicylates ont aussi la propriété
de troubler leurs dissolutions (Auger, Bourget). Mais on peut empêcher la
précipitation occasionnée par le borax en dissolvant tout d’abord l’extrait
dans son poids, ou dans le double de son poids de glycérine [Demandre).

§ 7. EXTRAIT DE RATANHIA.

Préparation. — On prépare l’extrait de ratanhia par macération :
Racine de ratanhia 1000 gr.Eau distillée froide….- -.■■•■ 8000
On réduit en poudre grossière la racine de ratanhia et on l’humecte avec
6 fois son poids d’eau froide. Après 12 heures de contact, on passe avec
expression. Avec le résidu et le reste de l’eau, on fait une seconde macération.
On réunit les liquides, on lés laisse déposer, puis, après décantation,
on les évapore au bain-marie, en consistance d’extrait mou{Codex).

Caractères. — L’extrait de ratanhia présente une couleur d’un rouge
brun très foncé ; il est inodore et très astringent. Il colore instantanément
la salive et il se dissout presque complètement dans l’eau chaude, mais la
liqueur se trouble pendant le refroidissement. Cette solution, filtrée, est
d’un beau rouge ; elle donne, avec les acides minéraux, un précipité pâle
"et volumineux, qui se dépose seulement au bout de plusieurs heures et
sans décolorer entièrement le liquide {Lepage). Lés sels ferriques -forment
750' MÉDICAMENTS PRÉPARÉS AVEC L’EAU.
un précipité verdâtre caractéristique, avec le tannin qui s’y trouve contenu.

Le composé peu soluble, que l’eau ne peut maintenir en dissolution, est
regardé comme un produit d’altération du tannin. Il se dissout avec une
facilité remarquable dans la solution de sucre de canne et dans les liqueurs
alcalines diluées.

M. Ruge a retiré de l’extrait de ratanhia importé d’Amérique une substance
cristalline, qu’il nomme ratanhine. La ratanhine est peu soluble dans
l’eau, insoluble dans l’alcool et dans l’éther. L’acide azoteux la colore en
violet, l’azotate mércurique en rose. Elle se combine aux bases et aux
acides et elle a pour formule C2°Hd3AzOG[C10H13AzOs].

Essai. — On substitue quelquefois à l’extrait de ratanhia ceux de historié
et de iormenlille, qui offrent avec lui des analogies marquées, tant au
point de vue des caractères physiques que de la composition.

On reconnaît facilement la fraude au moyen des sels ferriques, qui précipitent
en bleu violet les solutions d’extraits de tormentille et de bistorte.
De plus, les acides minéraux ne troublent pas immédiatement ces liqueurs.
. Lorsqu’on épuise 2 ou 3 gr. d’extrait par l’éther, on lui enlève un peu
d’acide protocatéchique, qui colore en violet le perchlorure de fer. Il faut
filtrer pour avoir une réaction nette.

L’incinération de l’extrait lui-même donne 2,3°/0 de cendres, contenant
26,3°/0 de carbonate de potassium {ICremel).

Pharmacologie. — L’extrait de ratanhia est un astringent très actif,
que la thérapeutique emploie sous forme de sirop, de pilules, de suppositoires,
de pommades, etc. Il est principalement réservé à l’usage interne.

On le préparait autrefois par décoction ; ce procédé éliminait une partie
des principes astringents de la racine de ratanhia, qui se fixaient sur la
partie ligneuse et fournissaient un produit peu soluble. Il a été remplacé
par l’infusion, sur l’avis de Guibourt, et enfin par la lixiviation, qui est de •
beaucoup préférable. On a proposé l’usage d’un extrait alcoolique de
ratanhia, qui n’a.pas été adopté.

§ 8. EXTRAIT DE RHUBARBE. .

Préparation. — On obtient cet extrait au moyen de la macération :
Rhubarbe choisie et coupée par morceaux 1000 gr.Eau distillée froide 8000
On fait macérer la rhubarbe, pendant 24 heures, dans 5 fois son poids
d’eau et on passe avec expression. On filtre et on évapore immédiatement
cette première liqueur, en consistance sirupeuse. On délaie le marc avec
le reste de l’eau prescrite et on soumet à la presse. On filtre et on concentre
le produit de cette seconde opération. On réunit les deux liqueurs
et, on les évapore en consistance d’extrait mou {Codex).

Caractères. — Vu en masse, l’extrait de rhubarbe est d’un brun noir ;
mais il paraît jaune foncé par transparence. Il est extrêmement mucilagineux
et très élastique. Il se dissout intégralement dans l’eau, en
EXTRAIT DE SUC DE RÉGLISSE. 731
fournissant une liqueur, dont la teinte est d’un jaune d’or. Les alcalis et
les acides Concentrés font passer cette nuance au rouge foncé. Les acides
précipitent de sa dissolution de l’acide chrysophanique.
. Pharmacologie. — Les propriétés purgatives de cet extrait sont un
peu plus faibles que celles de la poudre de rhubarbe. Pour se rendre
compte de ce fait, il suffit de remarquer que les principes mucilagineux et
inertes de la rhubarbe sont bien plus solubles dans l’eau que l’acide chrysophanique,
qui est regardé comme la partie active de cette substance.
D’un autre côté, la chaleur altère très rapidement cet extrait.
On ne prescrit l’extrait de rhubarbe que sous forme de pilules.

§ 9. EXTRAIT DE SUC DE RÉGLISSE.

On coupe en morceaux le suc de réglisse de Calabre ; on le met sur un
diaphragme, dans un vase d’étain, et on ajoute assez d’eau froide pour qu’il
en soit couvert. Quand le suc est tout à fait divisé, on soutire la liqueur,
on la passe à l’étamine de laine et on évapore au bain-marie, en consistance
d’extrait mou.

La glycyrrhizine, étant peu soluble dans l’eau froide, doit rester en partie
indissoute dans l’opération précédente. On obtiendrait un extrait beaucoup
plus sucré, en ajoutant de l’ammoniaque à l’eau chargée de dissoudre
le suc de réglisse.

Caractères. — L’extrait de réglisse est noir et doué d’une saveur à la
fois acre et sucrée. Il contient une forte proportion de potasse, car le suc
primitif en renferme 21° °/oo (<^e Luca). Lorsque celui-ci est falsifié par
addition de dextrine, ce principe se retrouve dans l’extrait et abaisse sa
richesse en potasse et en glycyrrhizine. Il y a donc lieu d’analyser le suc
de Calabre avant de l’employer.

M. Kremel procède au dosage de la glycyrrhizine en dissolvant 5 gr.
d’extrait dans 50 c. c. d’eau ; on filtre, on ajoute 2 à 3 c. c. d’acide sulfurique
dilué, puis on recueille sur un petit filtre la glycyrrhizine précipitée.
On dissout sur le filtre avec de l’ammoniaque, on évapore la solution au
bâin-marie et on sèche à 100° le résidu, que l’on pèse aussitôt. L’extrait a
fourni 25,5 °/0 de glycyrrhizine et 10,41 % de cendres contenant 7,80 °/0
de carbonate de potassium.
EXTRAIT DE CASSE.Casse… 1000 gr.Eau distillée froide 10U0On ouvre les fruits et on enlève, au moyen
d’une spatule, la pulpe, les semences et
les cloisons intérieures. On délaie le tout
dans l’eau froide et on passe sans expression
à travers une étami.ne de laine. On lave
avec un peu d’eau froide ia substance restée
sur l’étamine ; on réunit les liqueurs et on
les. fait évaporer au bain-marie, en consistance
,d’extrait (Codex). .Cet extrait offre une acidité agréable. Il
est peu usité aujourd’hui.EXTRAIT DE GENIEVRE.
Baies de genièvre récemmentséchées 1000 gr.Eau distillée, à 30°. 6000On contuse légèrement les baies de genièvre
dans un mortier de marbre, on les
fait macérer dans la moitié de l’eau, pendant
24 heures, et on passe avec une légère
expression. On verse la seconde moitié de
l’eau sur le marc, on passe après 12 heures
de macération et on filtre séparément les
liqueurs à travers une étoffe de laine. On
concentre au bain-marie la première solution
 ; on y ajoute la seconde, après l’avoir732MÉDICAMENTS PRÉPARÉS AVEC L’EAU.amenée à l’état sirupeux, et on évapore en
consistance d’extrait mou (Codex).EXTRAIT DE GENTIANE.Racine de gentiane 1000 gr.Eau distillée… 8000On réduit la racine en poudre grossière,
que l’on humecte avec 5 fois son poids d’eau.
Après 12 heures de contact, on passe avec
expression. On fait, avec le résidu et le reste
de l’eau, une seconde macération ; on réunit
les liquides, on les laisse déposer, on les
décante, pour les évaporer ensuite au bain.
marie, en consistance d’extrait mou (Codex).On prépare de la même manière les
extraits de :Racine d’aunée,— bardane,— bistorte,— chiendent,— patience,— réglisse,— saponaire,
Rois de quassia amara,Tige de douce-amère. <L’extrait de gentiane est dépourvu de
réaction distinctive des autres extraits
. amers. M. Kremel propose de le caractériserpar sa légère acidité (1 gr. correspond à
06r,0I72 d’acide sulfurique) et par le faible
résidu qu’il laisse à l’incinération (3,3 p. 100
au lieu de 12 à 14 p. 100 dans les extraits
de petite centaurée, etc.).L’extrait de quassia n’offre pas non plus
de réaction spéciale. On peut cependant,
au microscope, y apercevoir de petits cristaux
prismatiques de quassine. II a, en
outre, donné à M. Kremel 5,47 p. 100 de
quassine et 28,80 p. 100 de cendres renfermant
7,19 p. 100 de carbonate depotassium.EXTRAIT DE MUGUET (aqueux).
Tiges et fleurs de muguet récemment
récoltées et desséchées 3 p.Feuilles et racines de muguet ââ.. 1 —
Les substances étant incisées sont mises
à infuser pendant 12 heures dans G fois
leur poids d’eau distillée. "On exprime et on
fait, de la même manière, une seconde infusion,
dans une même quantité de liquidé.
On exprime à nouveau. Les liqueurs réunies
sont évaporées en consistance d’extrait mou.
On dissout cet extrait dans l’eau distillée
froide, on filtre et on évapore, au bain-marie,
en consistance d’extrait ferme (Codex).XI. — GARGARISMES, COLLUTOIRES.
On appelle gargarismes des solutions aqueuses, de nature très diverse, que
l’on introduit, en qualité de topique, dans la bouche et dansl’arrière-bouche.
On les rejette après un contact peu prolongé ; cette précaution est indispensable,
surtout lorsque le gargarisme contient des médicaments actifs.

Le véhicule des gargarismes est presque toujours leau, quelquefois le
lait, le vin ou le vinaigre. On y fait dissoudre fréquemment des sels ou des
extraits, infuser des plantes émollientes ou astringentes. Puis on les
édulcore avec du miel blanc, ou bien avec un sirop ou un mellite qui,
tout en masquant la saveur désagréable du médicament, lui apporte son
contingent de propriétés médicinales {sirop de mûre, sirop d’opium, miel
rosat, etc.).

Les collutoires sont des gargarismes d’une consistance sirupeuse ou
même plus ferme, dont on badigeonne la cavité buccale au moyen d’un
pinceau. On évite, en général, de les avaler, ainsi que les gargarismes
proprement dits.
GARGARISME ANTISCORBDTIQUE.Espèces amères 5 gr.Eau bouillante. 250Mellite simple. ..'..■ 60Teinture antiscorbutique 30On fait infuser les espèces amères pendant
1 heure ; on passe la liqueur à travers une
étamine et on y ajoute le mellite et la teinture
antiscorbutique (Codex de 1866).GARGARISME ÉMÛLLIENT.Miel blanc 50 p.Orge mondé 5 —Eau distillée Q. S.On fait bouillir l’orge, jusqu’à ce qu’il soit
crevé, dans assez d’eau pour obtenir 250 gr.
de décocté. On passe à l’étamine, on décante ;
on dissout le miel et on ajoute de l’eau
pour compléter 300 gr. de gargarisme (Codex).GELÉES. 753GARGARISME OPIACÉ.Teinture d’opium 1 gr.Mellite simple 20Décocté de racine de guimauve. 100
(Form. hop. milit.) COLLUTOIRE ASTRINGENT.Alun pulvérisé 2 gr.Miel rosat 30COLLUTOIRE OPIACÉ.Teinture d’opium 4 gr.Miel blanc ■ 30
XII. GELÉES.

On donne le nom de gelées à des médicaments demi-solides, composés
de sucre et d’une substance gélalineuse, qui leur communique une consistance
tremblante. Cette substance gélatineuse est tantôt d’origine végétale
[amidon, pectine, mucilage)  et tantôt d’origine animale {gélatine, colle
de'poisson).

Gelées végétales. — Les gelées végétales forment trois groupes
distincts, suivant qu’elles ont pour base l’amidon, la pectine ou la gélose.

On prépare les premières, soit avec des matières purement amylacées,
telles que le sagou et l’arrow-root, soit avec des plantes contenant un
principe actif en même temps que l’amidon, telles que le lichen d’Islande,
ou avec des produits mucilagineux comme le salep, le carragaheen et la
mousse de Corse.

On fait bouillir ces substances dans une quantité d’eau proportionnée
à la résistance qu’elles offrent à la dissolution, on y ajoute le sucre et on
évapore le liquide en consistance convenable. Ces gelées sont, en général,
un peu molles : elles se liquéfient au bout de peu de temps et elles
deviennent acides. Le Codex les fait en dissolvant dans l’eau les saccharures,
que l’on sucre et que l’on aromatise ensuite. Elles sont peu usitées.

Celles qui contiennent de la pectine sont plus fermes et beaucoup moins
altérables que les précédentes. Lorsqu’on les prépare avec des fruits
succulents {framboises, groseilles, etc.) , on extrait le suc de ces fruits, en
les exposant à une douce chaleur ; on y dissout ensuite le sucre et on
concentre rapidement. Si les fruits ont une texture compacte et ne renferment
pas de pectine toute formée {pommes, coings, etc.) , on les
fait bouillir avec de l’eau, que l’on chasse ensuite par évaporation, comme
on le fait pour les gelées amylacées. Dans les deux cas, l’opération doit
être aussi courte que possible ; en la prolongeant, on altère la pectine et
on lui enlève la propriété de se prendre en gelée par le refroidissement.

Braconnot a donné le conseil de préparer les gelées en décomposant,
au moyen d’un acide, des pectates solubles. Cette méthode n’est pas
usitée. D’ailleurs, les gelées pectiques sont bien plutôt alimentaires que
médicinales.

Quant à celles qui renferment de la gélose, elles ne font que commencera
être introduites dans l’alimentation et n’ont pas encore pénétré dans l’arsenal
thérapeutique ; mais elles pourront peut-être recevoir d’utiles applications.

La gélose est un principe mucilagineux, découvert par Payen, dans le
Gehelium corneum et dans le Phearia lichenoïdes et qui existe vraisemblablement
dans un certain nombre d’algues. Le commerce la vend, à
ANDOUARD. — 4e édition.
754 MÉDICAMENTS PRÉPARÉS AVEC L’EAU.
l’état impur, sous les noms de mousse de Chine, de lhao et de colle du
Japon ou algine.

Elle est peu soluble dans l’eau froide, beaucoup plus soluble dans l’eau
chaude, qui l’abandonne à l’état gélatineux, pendant le refroidissement.
La solution aqueuse est lévogyre (—4°, 15) , mais elle devient dextrogyre
'(-[-4°,10) , sous l’influence de l’action des acides. L’acide nitrique étendu
de la moitié de son poids d’eau la convertit en acides mucique et oxalique.
Ces propriétés la rattachent aux gommes {H. Morin).

M. Porumbaru lui donne pour formule C,2H10O10[Cr'H10O5]. 11 a constaté
que si on la chauffe à 150°, en vase clos et avec de l’eau, elle se transforme
en un corps soluble, lévogyre, hygroscopique et infermentescible, dont la
composition est représentée par C12H 12012 + H 202 [CGH 1206 + H20].

Gelées animales. — Ces préparations sont encore moins employées
que les gelées végétales.

Pendant longtemps on ne s’est servi que de la corne de cerf, pour les
produire. Cette substance offre l’avantage de ne pas contenir de corps gras
et de fournir, conséquemment, une gélatine peu altérable ; mais pour lui
céder ce principe, elle exige une ébullition prolongée avec l’eau.

On obtient bien plus rapidement une gelée, au moyen de la gélatine
pure, nommée grénéline, ou de la colle de poisson (ichihyocollé).

La grénétine est de la gélatine incolore, préparée soigneusement en
faisant chauffer avec de l’eau, à 100°, des cartilages et des peaux de
jeunes animaux. Elle est très soluble dans l’eau chaude, insoluble dans
l’alcool, dans l’éther et dans l’eau froide, qui se borne à peu près à la
gonfler. Son pouvoir rotatoire est 148°.

L’acide sulfurique dilué la convertit, à l’ébullition, en glycocolle
C4H5AzOl[C2H5Az02], en leucine C) 2H13AzO*(CGH,3Az02).

On lui a donné pour formule C,2H10Az2O'*(C6H,0Az'-O 2)  {Hunt).
L’ichthyocolle représente la vessie aérienne de plusieurs esturgeons
{Acipenser huso, siurio, siellatus) , dépouillée de la membrane externe.
Elle renferme environ 90 p. 100 de gélatine, qu’elle cède très facilement à
l’eau tiède. L’eau froide la gonfle rapidement: additionnée de 1 à 2 millièmes
d’acide chlorhydrique, elle la dissout avec facilité.

Il suffit de 2 ou 3 centièmes de colle de poisson, suivant la température
atmosphérique, pour communiquer à l’eau la consistance d’une gelée.

On doit éviter de la faire bouillir avec l’eau, car alors elle perd sa consistance
gélatineuse et elle prend une saveur désagréable.

On sucre et on aromatise les gelées animales comme les gelées végétales.
Ces médicaments ont toujours une consistance très ferme ; ils subissent
assez promptement la fermentation putride ; aussi ne peut-on les préparer
qu’au moment du besoin.

Caillot et d’autres après lui ont conseillé de se servir des gelées comme
d’excipient pour les médicaments de saveur repoussante, tels que l’huile
de foie de morue, le copahu, etc. L’usage de ces gelées ne s’est pas généralisé ;
elles ne dissimulent qu’imparfaitement l’odeur et la saveur des
substances, qu’on n’y peut d’ailleurs introduire qu’en faible proportion.
INJECTIONS, LAVEMENTS. 7S5GELEE DE CARRAGAHEEN.Carragaheen 60 gr.Sucre blanc 125Eau de.fleur d’oranger 10— distillée Q. S.Le carragaheen, soigneusement lavé à
l’eau froide, est mis à bouillir, pendant une
demi-heure, dans assez d’eau pour obtenir
environ 2i0 gr. do liquide. On passe avec
expression, à travers une étamino, on ajoute
le sucre et on réduit à 250 gr. Après quelques
instants, on enlève l’écume et on coule
dans un pot, où on mélange la gelée avec
l’eau de fleur d’oranger. On doit avoir ainsi
250 gr- do gelée (Codex).GELÉE DE CORNE DE CERF.Corne de cerf râpée … 250 gr.Eau 2000Sucre blanc 125Citron No 1On lave la corne de cerf à l’eau tiède et
on la fait bouillir dans la quantité d’eau
prescrite, jusqu’à ce que la liqueur soit réduite
de moitié. On passe avec forte expression ;
on ajoute le sucre, le suc du citron
exprimé, plus un blanc d’oeuf battu avec un
peu d’eau. On clarifie le liquide à chaud et
on le concentre jusqu’à ce qu’il ait acquis
assez de consistance pour se prendre en gelée
parle refroidissement. On ajoute alors le
reste du citron ; après quelques instants on
passe à travers une ôtamine et on reçoit le
produit dans un pot de porcelaine, que l’on
porte dans un lieu frais (Codex).M. Ferrez recommande de laisser macérer
d’abord la corne de cerf dans l’eau acidulée
par l’acide chlorbydrique, pendant 10 minutes.
Cette précaution réduit beaucoup la
durée de l’ébullition et dispense de la clarification
au blanc d’oeuf.GELÉE DE LICHEN D’ISLANDE.Saccbarure de lichen d’Islande. 75 gr.Sucre blanc 75Eau distillée ,, 150Eau de fleur d’oranger 10On mélange les trois premières substances
et on les fait bouillir, pour réunir l’écume à
la surface. On retire du feu et, lorsque l’écume
a formé une couche assez résistante,
on l’enlève et on coule la gelée dans uu
pot, où l’on a pesé d’avance l’eau de fleur
d’oranger.Les proportions indiquées ci-dessus doivent
produire 250 gr. de gelée.Quelquefois le médecin prescrit la gelée
de lichen am’ere. On la prépare en faisant
bouillir, pendant 5 minutes, 5 gr. de lichen
non lavé, dans une quantité d’eau suffisante
pour obtenir 160 gr. de déeoçté, que l’on
substitue, dans la formule précédente, aux
11,0 gr. d’eau pure (Cudex ;.GELÉE DE LICHEN AU QUINQUINA.Saccharure de lichen d’Islande. 75 gr.Sirop de quinquina 110Eau distillée 115On opère comme il a été dit pour la geléede lichen.
Les proportions ci-dessus donnent 250 gr.de gelée.GELÉE DE MOUSSE DE CORSE.Mousse de Corse 30 gr.Sucre blanc 60Vin blanc : 60. Colle de poisson 5On lave rapidement la mousse de Corse à
l’eau froide et on la fait bouillir pendant
1 heure, dans une quantité d’eau suffisante
pour obtenir 200 gr. de liqueur, que l’on
passe avec expression. On ajoute le sucre,
le vin blanc et la colle de poisson, que l’on
a préalablement ramollie, par macération
dans 30 gr. d’eau froide. On fait cuire ensuite,
en consistance de gelée, on passe à
travers une étamine et on porte dans un lieu
frais.Les proportions indiquées ci-dessus doivent
fournir 125 gr. de gelée (Codex).XIII. — INJECTIONS, LAVEMIîNTS.
Les injections sont des médicaments destinés à être introduits à l’aide
d’une seringue ou de tout autre appareil, soit dans une cavité du corps,
soit sous la peau {injections hypodermiques). Celles qui doivent pénétrer
dans l’intestin prennent le nom particulier de lavements.

On injecte parfois des gaz, par exemple de l’acide carbonique ou de
l’hydrogène sulfuré. Le plus souvent on a recours à des liquides.

Les médicaments avec lesquels on prépare les injections sont presque
toujours solubles dans l’eau, en tout ou en partie. Le précepte qui doit
7S6 MÉDICAMENTS PRÉPARÉS AVEC L’EAU.
guider, dans la confection de ces médicaments, est de dissoudre intégralement
la substance active. A cet effet, on la traite par le véhicule, soit à
froid, soit par infusion ou par décoction, suivant sa solubilité. Parfois
cependant, on y fait entrer le sous-nitrate de bismuth, l’amidon, les
résines et d’autres produits insolubles. Dans quelques cas particuliers,
on provoque même la formation d’un précipité, dont on’ veut utiliser les
propriétés irritantes {injection iodée) , ou l’effet calmant, en tant qu’enduit
inerte {injection de Ricord) , etc.

Les notions précises, que l’on possède aujourd’hui sur l’altération
des médicaments par les microgermes et sur les dangers que fait courir
aux malades la pénétration de ces infiniment petits, obligent à stériliser
avec soin les liquides affectés à leur préparation. L’eau doit être distillée
deux fois avec un mélange de 2 p. 100 de soude caustique et de permanganate
de potassium {Pohl)  ou, mieux, préparée dans un appareil stérilisateur
tel que celui de M. Sorel (fig. 125) , où la vapeur produite est surchauffée
à haute température. L’eau stérilisée sera conservée dans des
flacons chauffés à 150° dans une étuve sèche (fig. 126). Les solutions seront
faites dans des mortiers flambés à l’alcool, ou portés à 150° pendant quelques
secondes, puis filtrées sur des papiers stérilisés à la même température.
Lorsqu’elles seront achevées, il sera nécessaire de les chauffer à
l’autoclave (fig. 127) à 120° ; elles seront alors susceptibles d’une conservation
indéfinie. L’ouverture d’un flacon entraîne nécessairement une stérilisation
nouvelle.
INJECTION DE M0RELLE.
Feuilles sèches de morelle… 50 gr.Eau bouillante 1000On verse l’eau bouillante sur les feuilles,
on laisse infuser pendant 1 heure et on passe
la liqueur-avec expression à travers une étamine
(Codex de 1S66).On prépare de la même manière les injections
de :Capsule de pavot blanc,
Feuilles de belladone,— ' ciguë,— jusquiame,— noyer.LAVEMENT AVEC L’AMIDON.Amidon 15 gr.Eau 500On délaie l’amidon dans 100 gr. d’eau
froide, on fait chauffer le reste du liquide et
on y verse peu à peu le mélange de l’amidon
et de l’eau, en agitant pendant quelques
instants (Codex).LAVEMENT D’ASA FOETIDA.Asa foetida pulvérisé 5 gr.Décocté de guimauve 250Jaune d’oeuf. N° 1On divise l’asa foetida au moyen du jaune
d’oeuf et on délaie le tout peu à peu avec le
décocté de guimauve (Bouchardat).LAVEMENT CAMPHRE.Décocté de graine de lin 500 gr.Campbre 4Jaune d’oeuf N" 1/2On divise le camphre dans le jaune d’oeufet on émulsionne le tout avec le décocté deguimauve (Soubeiran).LAVEMENT LAXATIF.Mellite de mercuriale 150 gr.Eau 400(Codex.) LAVEMENT LAUDANISÉ.Décocté de guimauve 250.00Laudanum de Sydenham 0.60En ajoutant au décocté de guimauve bouillant,
15 gr. d’amidon, préalablement délayé
dans l’eau froide, on a le lavement d’amidon
taudanisê.LAVEMENT PURGATIF DES PEINTRES.Électuaire diapboenix 30 gr.Poudre de jalap 4Feuilles de séné 8Sirop de nerprun 30Eau bouillante , 500On fait infuser le séné et, à la liqueur, onajoute les’autres substances.INJECTIONS, LAVEMENTS.I ;ig. J 25. — Alambic stérilisateur de Sorel.Fig". 120. — Four de M. Pasteur pour flamber
les ballons.Fig. 127. — Autoclave de M. Cliamberland pour
stérilisation des liquides dans la vapeur d’eau.
MÉDICAMENTS PRÉPARÉS AVEC L’EAU.

XIV. — LOTIONS, FOMENTATIONS.

La dénomination de lotions est incorrectement appliquée aux liquides
avec lesquels on lave les surfaces malades. Ces médicaments ne séjournent
pas sur les plaies, ce qui les distingue des fomentations, dont l’application
se fait ordinairement à l’aide de compresses maintenues à
demeure. A l’origine, les fomentations avaient pour objet de réchauffer
les parties avec lesquelles on les mettait en contact ; mais, depuis longtemps,
on donne le même nom aux solutions froides, que l’on emploie
d’une manière analogue. Il en résulte que les termes lotions et fomentations
sont devenus à peu près synonymes.

Les lotions et les fomentations sont de nature extrêmement variée. On
les prépare avec l’eau pure, avec le lait, avec l’eau vineuse, l’eau vinaigrée
ou l’eau alcoolisée. Ces liquides servent à dissoudre des substances minérales
ou à traiter par infusion ou par décoction des plantes de propriétés
très diverses, et dont les proportions peuvent être modifiées à l’infini.
FOMENTATION AROMATIQUE.Espèces aromatiques 30 gr.Eau bouillante Q. S.On fait infuser les espèces aromatiques,
pendant une heure, dans une quantité d’eau
suffisante pour donner 1 litre d’infusé. On
passe et on exprime. On prépare de même
la fomentation avec la fleur de sureau
(Codex).FOMENTATION ÉMOLLIENTE.Espèces émollientes 50 gr.Eau Q. S.On fait bouillir les espèces dans l’eau, pendant
10 minutes, en employant la quantité
d’eau nécessaire pour qu’il reste 1 litre de
décocté. On passe avec expression (Codex).FOMENTATION NARCOTIQUE.Espèces narcotiques 50 gr.Eau bouillante -4000On laisse infuser pendant 1 heure et on
passe à travers une étamine (Codex de 1866).FOMENTATION VINEUSE.Vin rouge du Midi 1000 gr.Miel blanc 100(Codex de IS6S).FOMENTATION VINAIGRÉE.
On prépare les fomentations vinaigrées,
tantôt avec le vinaigre blanc, tantôt avec le
vinaigre rosat ou le vinaigre aromatique,'
dans la proportion de 1 partie de vinaigre et
de 4 parties d’eau (Codex de 1S66).
XV. MELLITES.

Les mellites sont des sirops dans lesquels on substitue le miel au sucre
de canné.

Préparation. — On prépare les mellites comme les sirops, en observant
quelques précautions particulières.

Le miel que l’on emploie doit être très blanc et très pur. Lorsqu’il est
de qualité inférieure, il est acide et il contient généralement de la cire,
qui trouble les préparations et qu’il est extrêmement difficile d’enlever
ensuite par la clarification. On a proposé de le purifier en le faisant
bouillir avec de la craie [Thierry) , ou avec du carbonate de magnésium
{Sevin). Deschamps recommande de le tenir au bain-marie, pendant deux
heures, et d’en rejeter la partie superficielle et souvent celle qui adhère
aux parois du vase où il est renfermé. Lepage croit utile de le faire
MELLITE DE ROSE ROUGE. • 759
bouillir avec un sixième de son poids d’eau, sur un feu doux et en écumant
exactement, jusqu’à ce qu’il soit revenu à son poids primitif. Toutes ces
manipulations peuvent être évitées, quand on choisit le miel avec soin ;
Henry et Guibourt ont mis ce fait hors de doute.

La nature chimique des sucres qui composent le miel (V. page 599) 
exige que les mellites soient exposés le moins longtemps possible aune
haute température et qu’ils soient préservés du contact des substances
alcalines. Le meilleur moyen de les soustraire à l’influence de la chaleur
consiste à les préparer avec des liqueurs suffisamment concentrées pour
que l’opération s’achève par simple dissolution du miel. Suivant Deschamps,
pour transformer en mellite 1 kilogr. de miel, il faut -: 240 gr.
de solution aqueuse, 290 gr. de solution acide et 320 gr. de solution
vineuse ou alcoolique. Ces proportions n’ont rien d’absolu, mais elles sont
utiles à connaître, à titre de renseignement.

La clarification des mellites est souvent exécutée sans intermédiaire.
Lorsqu’elle exige le concours d’un agent spécial, le Codex prescrit de
l’effectuer exclusivement h l’aide de la pâte de papier. On écume seulement
au début et à la fin de l’opération ; autrement on enlèverait une
grande partie du miel, sous forme d’écume. Enfin on concentre le produit,
jusqu’à ce qu’il marque 1,24 ou 1,25 au densimètre ; la première densité
est généralement celle des mellites dont le dissolvant est une liqueur
aqueuse ; la seconde convient aux mellites préparés avec des liqueurs
acides.

Caractères. — Les mellites offrent les plus grandes analogies avec les
sirops. Us ont pour caractères distinctifs leur saveur, qui trahit habituellement
celle du miel, et la manière dont ils se comportent vis-à-vis des
réactifs des principes sucrés. Ils brunissent ài'ébultition, en présence des
alcalis ; ils réduisent abondamment la liqueur de Fehling ; ils subissent
directement la fermentation alcoolique. Cette dernière propriété les rend
plus altérables que les sirops.

On prépare les mellites avec des sucs de plantes, dés infusés ou des
décoctés. Lorsqu’ils ont pour véhicule le vinaigre de vin ou un vinaigre
médicinal, ils prennent le nom d’oxymelliles ou d’oxymels.

§ 1. MELLITE DE ROSE ROUGE.
Miel rosal.

Préparation. — 1° On prépare ce mellite par infusion :
Roses rouges récemment séchées et pulvérisées 1000 gr.Miel blanc ' G 00°Alcool à 30" … ■. ; Q- SOn
tasse lapoudre dans un appareil à déplacement et on la lessive avec
l’alcool, de manière à recueillir 3 litres de teinture. On chasse l’alcool, par
évaporation ou par distillation, et on réduit la liqueur à 1500 gr. A ce
résidu on ajoute le miel, on porte àTébullition, on écume et on filtre au
papier {Codex).
760 MÉDICAMENTS PRÉPARÉS AVEC L’EAU.2° Lepage recommande le procédé suivant :Pétales de rose rouge 1000 gr.Eau bouillante 5000On fait infuser, pondant 12 heures, dans un vase couvert et on soumet le produit à la
presse, pour obtenir 1500 gr. de liqueur, que l’on met filtrer dans un lieu frais. On verse
sur le résidu 5000 gr. d’eau bouillante, on laisse encore infuser pendant 12 heures, on presse
et on évapore ce second infusé au. bain-marie, jusqu’à ce qu’il soit réduit à 500 gr. On filtre
alors, on réunit les liqueurs et on y fait dissoudre 6000 gr. de miel despumé. Lorsque le
mellite est sur le point d’entrer en ébullition, on le retire du feu, on enlève très exacte'
ment l’écume rassemblée à la surface et on le passe à travers un Manchet.3° On prépare encore le mellite de rose par lixiviation avec l’eau bouillante..On sèche les
roses à l’étuve, on les pulvérise grossièrement et on les humecte avec 6 fois leur poids d’eau
bouillante. Au bout d’une demi-heure, on introduit le mélange, sans le tasser, dans un
appareil à déplacement, on le recouvre d’un diaphragme et on l’épuisé à l’aide de l’eau
bouillante. On arrête l’opération, lorsque l’on a recueilli un poids de solution 7 fois plus fort
que celui des roses employées.Cette méthode, épuisant les roses beaucoup plus complètement que l’infusion, permetd’en
diminuer la proportion d’un sixième (Soubeiran).4° M. Yvon opère plus rapidement et obtient un produit très aromatique par la méthode
suivante :Roses rouges 1000 grEau bouillante 2000On laisse infuser, pendant 2 heures, dans un bain-marie d’étain couvert ; le produit, fortement
exprimé dans un linge, donne 5 à 600 gr. de liquide, qui est mis à part et filtré.Une deuxième et une troisième infusion, de 2 heures chacune, avec 1 kil. d’eau bouillante,
suivies d’expression à la presse, donnent environ 1500 gr. de liquides, qui sont réunis et
filtrés. On réduit ces liquides, par évapôration. à 900 ou 1000 gr., suivant le poids du premier
infusé : on y dissout le miel, puis on ajoute, en terminant, l’infusé de la première
opération. Le mellite est filtré à la chausse, ou mieux, au papier.Tous ces procédés sont inférieurs à celui du Codex.5° M. Silvio Plevani prépare le miel rosat avec les roses fraîches :Pétales de roses fraîches 125 gr.Sucre blanc 50On contuse les roses arec le sucre, dans un mortier de marbre avec un pilon de bois, et
on y ajoute :Miel blanc… 350 gr.Eau 100Eau distillée de rose 50Le tout est chauffé au bain-marie, passé avec forte expression, laissé reposer, puis
décanté. Le produit offre, dit l’auteur, tous les caractères du mellite de rose de bonne
qualité.
Caractères. — Le miel rosat présente une couleur d’un rouge foncé,
une agréable odeur de rose, et une saveur légèrement astringente due à
la présence du tannin. Les acides avivent sa couleur ; les alcalis la font
passer au jaune brunâtre et les sels ferriques au noir. Lorsqu’il est étendu
d’eau, il est d’un jaune rougeâtre ; la liqueur mousse fortement par
l’agitation ; elle est troublée par la gélatine et par tous les réactifs du
tannin.

Essai. — On apprécie la qualité de ce médicament, d’après la consistance
que lui communique l’acide sulfurique. On met, dans un flacon,
4 gr. de miel rosat et 4 gouttes d’acide sulfurique ; au bout de 2 minutes,
le mélange forme une gelée ferme et transparente, de couleur de framboise,
si le mellite a été préparé convenablement {Paiel).
MELLITE DE SCILLE. 761
Cette modification tient à la présence d’un -pédale {Lepage) , que l’acide

sulfurique décompose, en mettant l’acide pectique en liberté. Elle est

moins complète avec l’acide chlorhydrique et nulle avec l’acide azotique,

dans les limites ci-dessus indiquées.

§ 2. MELLITE DE MERCURIALE.
Miel de mercuriale.
Mercuriale sèche 1000 T.Miel blanc, 1000Eau distillée ] 000
Préparation. — On fait infuser la plante pendant douze heures ; on
exprime, on passe et on laisse déposer. Avec le liquide décanté, on fait un
mellite marquant 1,27 au -densimètre. On le clarifie au papier et on
passe {Codex).

Caractères. — La couleur du mellite de mercuriale non altéré est le
brun verdâtre ; sa saveur est légèrement amère. D’après Feneulle, ses
propriétés laxatives paraissent dues à un principe amer, non défini.

Il contient également un alcali, nommé mercurialine parReichardt, et qui
n’est autre chose que de la méthy'lamine. Les recherches de MM. E. Schmidt
et C. Faass ont mis ce fait.hors de doute et tendent à laisser croire, en
outre, que l’alcali existe, dans la plante, à l’état de diméthylamine et dé
triméthy lamine.

§ 3. MELLITE DE SCILLE.
Miel scillitique.
Squames sèches de scille • 50 gr.Eau bouillante '. • . 300Miel blanc '..' 600
Préparation. — La scille est employée à l’état sec, dans ce médicament.
On la fait infuser dans l’eau, pendant 12 heures, on passe avec
expression, on laisse déposer et on décante. Ensuite on ajoute le miel à
la liqueur et on concentre, jusqu’à ce que le melliLe bouillant, marque 1,26
au densimètre (31° Baume). On le clarifie à la pâte de papier et on
le passe.

On prépare de même le mellite de bulbe de colchique.

Caractères. — Le mellite de.scille est rosé, inodore, doué de la saveur
acre et amère de la plante qui le fournit.

Les analyses les plus récentes y font admettre la présence des principes
immédiats- suivants. : scillaïne, scillipicrine, scillitoxine, scilline et
sinistrine (1).

La scillaïne est un alcaloïde incolore, inodore, peu soluble dans l’eau,
l’éther, le chloroforme, très soluble dans l’alcool. La chaleur la convertit
en une masse résineuse très altérable. L’acide chlorhydrique concentré la
(1) La scillaïne, la scillipicrine, la scillitoxine. et la scilline (Merck)  doivent être des produits
de dédoublement de la scillitine de Marais (v. p. 599).762MÉDICAMENTS PRÉPARÉS AVEC L’EAU.
dissout, en prenant une belle teinte rose, qui disparaît à chaud. L’acide
sulfurique concentré la dissout également, en prenant une couleur brune
fluorescente, passant au rouge par addition de bromure de potassium. Ses
effets physiologiques sont identiques à ceux de la digitale {Jarmesled).

La scillipicrine est blanche, amorphe et très soluble dans l’eau. Elle agit
puissamment sur le coeur, diminuant ses battements, l’arrêtant en diastole
{Iluseniann et Moeller).

La scillitoxine est amorphe, insoluble dans l’eau, dans l’éther, soluble
dans l’alcool et un peu dans les solutions alcalines. Sa saveur est acre et
amère. Sa poudre irrite fortement la muqueuse nasale. Plus énergique
que la scillipicrine, elle arrête le coeur en systole {Husemann et Moeller).

La scilline {Merck)  est jaune, transparente, insipide, peu soluble dans
l’eau, soluble dans l’alcool et dans l’éther bouillant, qui l’abandonne à
l’état cristallin, par le refroidissement. Elle a peu d’action sur le coeur,
mais elle est émétique [Husemann et Moeller).

Il ne faut pas confondre la scilline de Merck avec l’hydrate de carbone,
décrit, soils la même dénomination, par MM. Riche et R.émont (V. page 569).
Cet hydrate a été également étudié par Schmiedeberg, qui lui a donné le
nom de sinistrine. D’après ce chimiste, la sinistrine n’est pas convertie en
sucre par la diastase, mais l’acide sulfurique dilué bouillant la transforme
en lévulose, mélangé d’un peu de glucose inactif, fermentescible et réduisant
l’oxyde de cuivre alcalin.
MELLITE SIMPLE.Sirop de m if t.Miel blanc 4000 gr.Eau distillée 1000On dissout le miel à l’aide do la chaleur
et on s’assure, au premier bouillon, que le
mellite marque 1,27 au densimètre. On
écume alors, on clarifie à la pâte de papier
et on passe à travers une étoffe de laine
(Codex).OXYMEL SIMPLE.
Mellite de vinaigre.Vinaigre blanc 500 gr.Miel blanc 2000On met ces substances dans une bassine
d’argent ou dans une capsule de porcelaine
et on les chauffe jusqu’à ce que le mellite
bouillant marque 1,26 au densimètre. On le
clarifie ensuite à la pâte de papier et on le
passe à travers une étamine (Codex).OXYMEL SCILLITIQUE.Vinaigre scillilique 500 gr.Miel blanc 2000On opère comme pour l’oxymel simple.On prépare de la même manière l’oxymel
de bulbe de colchique et les autres oxymellites
(Codex).XVI. — MUCILAGES.
On appelle mucilages, des médicaments d’une consistance épaisse et
quelquefois gélatiniforme. Us doivent cette consistance à des principes
gommeux ou mucilagineux, qui sont tantôt dissous, tantôt gonflés seulement
par l’eau.

Suivant M. Giraud, ces principes se distinguent nettement des gommes
proprement dites et de la gomme adragante ; ils paraissent dus à des
modifications plus ou moins profondes de la cellulose, qui affecterait alors
des caractères variés.

Ainsi, le mucilage du lin précipite l’acétate neutre de plomb et
MUCILAGE DE GOMME ADRAGANTE. 763
contient 1,50 p.. 100 d’azote..Eu égard au phosphate de calcium, que l’on
trouve dans ses cendres, on pourrait le considérer comme résultant de
l’union de ce phosphate avec une substance mucilagineuse jouant le rôle
de principe albuminoïde. Il est insensible à l’action des alcalis concentrés
et des acides étendus.

Le mucilage de coing, assimilé par Mulder à la pectine, serait un produit
complexe, contenant 20 p. 100 de cellulose tenue en dissolution
dans 60 p. 100 de cellulose transformée, dont la caractéristique est une
dilatation considérable dans l’eau.

Le mucilage de salep paraît être dû à la conversion de la matière
amylacée en une. variété de dextrine susceptible de se gonfler dans l’eau.
Cette opinion avait déjà été émise par Schmith.

. Quant au mucilage de fucus, il a des propriétés chimiques analogues à
celles de la gélose de Payen. A l’état de pureté, il ne contient pas d’azote.
Maintenu à l’étuve, à 105°, il noircit complètement ; la matière organique
est carbonisée. Si l’on porte la température à 120°, il dégage 1,10 p. 100
d’acide chlorhydrique. Ce poids est équivalent à celui de la magnésie que
renferment les acides et permet d’admettre dans le fucus la présence du
chlorure de magnésium.

Les alcalis concentrés n’attaquent pas le mucilage de fucus. Mais les
acides étendus le changent en glucose et en une dextrine particulière.

On emploie les mucilages, en médecine, en qualité d’adoucissants. Ceux
qui sont à base de gomme servent, en pharmacie, à préparer les tablettes.
Ils subissent tous, rapidement, la fermentation acide et ils deviennent
fluides ; aussi la durée de leur préparation doit être courte et leur emploi
immédiat.

MUCILAGE DE GOMMÉ ADRAGANTE.
Gomme adragante entière et mondée 10 gr.Eau distillée froide 90
On met la gomme dans un vase de faïence ou de porcelaine, avec la
quantité d’eau prescrite. Quand elle est bien gonflée, on passe avec forte
expression, à travers une toile serrée, puis on bat le mucilage dans un
mortier de marbre, pour le rendre homogène dans toutes ses parties

[Codex).
Lorsqu’on veut avoir un mucilage extemporané, on remplace la gomme
entière par la gomme pulvérisée ; mais il faut compter que le produit sera
beaucoup moins consistant que celui du Codex, ainsi que l’a constaté
Soubeiran. D’un autre côté, l’opération est difficile à réussir avec la
gomme en poudre ; quelle que soit la rapidité avec laquelle on l’agite
dans l’eau, îl se forme presque toujours des grumeaux, qu’on parvient
malaisément à détruire ensuite. Le seul moyen d’éviter cet inconvénient
consiste à mélanger à la poudre de gomme la poudre d’une substance non
mucilagineuse, telle que le sucre par exemple. On a recours à cet artifice,
quand on fait entrer le mucilage de gomme adragante dans un looch ou
dans une potion.
764 MÉDICAMENTS PRÉPARÉS AVEC L’EAU. ' •
La consistance des mucilages de gomme adragante est toujours beaucoup
plus ferme que celle des mucilages de gomme arabique. Pour qu’elle
soit maximum, il faut employer la gomme en plaques ; celle qui est vermiculée
contient de la pectine et donne un produit plus mou (Giraud).
MUCILAGE DE COING.Semences de coing 1 gr.Eau distillée tiède 10On laisse en contact pendant 6 heures, en
agitant de temps en temps, et on passe avec
expression.On peut aussi le préparer de la manière
suivante :.Mucilage de semences de coing desséché
1 gr.Eau distillée 100(Codex).Pour obtenir ce mu cilage desséché,onpren d:Semences de coing 100 gr.Eau distillée 1500On laisse macérer pendant 12 heures et
on passe sans expression, à travers un linge
peu serré. On étend le produit ainsi obtenu
sur des assiettes, on le sèche complètement
à l’étuve, à 50° au plus, et on l’enferme
dans des flacons bien -bouchés. Les doses
ci-dessus donnent 10 gr. de mucilage sec.On obtieDt de la même manière les mucilages
de :Semences de lin,— psyllium (Codex).MUCILAGE ÉLASTIQUE.Acide salicylique 1 gr.Alcool à 90° 20Savon mou 3Glycérine 3On mélange exactement et on ajoute au
produit un mucilage composé de :Gomme arabique 9-3 gr.Eau, environ. …, 180Ce mucilage peut être conservé longtemps
 ; en se desséchant, il devient élastique,
mais non cassant.MUCILAGE DE GOMME ARABIQUE.Poudre de gomme arabique 100 grEaudistillée froide 100On divise exactement la gomme avec l’eau,
dans un mortier de marbre (Codex).On peut également obtenir ce mucilage
avec la gomme entière, mais l’opération est
alors beaucoup plus longue. Dans les deux
cas, il est visqueux et filant et il n’offre pas
beaucoup de cohésion. Il sert à préparer les
tablettes de kermès.XVII. PATES.
Les pâtes sont des médicaments d’une consistance ferme et plastique
telle qu’elles n’adhèrent pas aux doigts. Elles sont essentiellement composées
de sucre et de gomme, dissous tantôt dans de l’eau simple ou
aromatisée, tantôt dans de l’eau contenant des principes actifs.

Préparation. — Pour les préparer, on peut suivre deux méthodes
différentes.

L’une consiste à dissoudre le sucre et la gomme dans l’eau ou dans
le véhicule médicamenteux, et à concentrer la solution, en l’agitant sans
cesse jusqu’à la fin de l’opération. Lorsque l’évaporation est terminée, on
coule la pâte sur une table de marbre et on l’enferme dans une boîte,
après refroidissement.

Dans l’autre procédé, on concentre les liqueurs sans les agiter ; quand
elles ont pris une consistance suffisante, on les écume, on les coule dans
des moules de fer-blanc et on achève leur dessiccation dans une étuve
chauffée à 4.0°.

Pour prévenir l’adhérence avec le métal, on enduit souvent celui-ci
d’une légère couche d’huile. Ce liquide a l’inconvénient de rancir promptement
à la chaleur de l’étuve, et de communiquer une saveur
PATES. 765
désagréable.aux parties avec lesquelles il se trouve en contact, si on ne
prend la précaution de l’enlever ensuite avec beaucoup de soin. Robinet
préférait recouvrir les moules d’une feuille de papier, qu’il détachait
ensuite de la pâte, en l’humectant avec discrétion. M. Chauf'ard a conseillé
d’amalgamer la surface des plaques avec un peu de mercure. Ces deux
derniers moyens sont meilleurs que le premier.

Le Codex prescrit d’évaporer au bain-marie les solutions qui doivent
fournir les pâtes. Ce procédé est le plus sûr, mais il est fort long. On
peut, avec de l’habitude, chauffer les liquides à feu nu, en les surveillant
Fig. 128. — Machine ii cuire les pûtes.
attentivement, pour éviter qu’ils ne brûlent. Au début de l’opération, et
si l’ébullition n’est pas violente, la pâte est peu exposée ; il n’en est pas
de même à la fin, lorsque la solution est suffisamment épaissie pour
adhérer facilement aux parois du vase qui la contient. A cet instant,
l’opérateur doit modérer le feu et s’assurer sans cesse, avec la spatule,
qu’il n’existe au fond de la bassine aucune portion de pâte en voie de carbonisation.


Il existe, dans l’industrie-, des appareils perfectionnés chauffés à la
vapeur et munis d’un agitateur mécanique, au moyen desquels on amène
à concentration convenable les solutions gommeuses, sans courir le risque
766 MÉDICAMENTS PRÉPARÉS AVEC L’EAU. .• "■'■■'
de les brûler. La figure 128 représente un bon modèle de ces appareils.

Lorsqu’on doit introduire dans les pâtes des médicaments ou'des
substances aromatiques ; il est essentiel de ne les ajouter qu’-à la fin de
l’évaporâtion ; on empêche ainsi que la chaleur ne. les altère ou ne les
dissipe. .■'■'.-

Caractères. — Lès -pâtes préparées par la première méthode sont
opaques, en raison de l’air disséminé dans leur masse'par l’agitation et,
quelquefois aussi, par suite de la présence de l’albumine qu’on y ajoute.
Elles sont transparentes, au contraire, quand elles ont été abandonnées
à'elles-mêmes pendant l’évaporâtion. Dans ce - dernier,' cas, il’faut se
garder de les sécher dans une étuve fortement chauffée: ; une trop haute
Fig. 129. — Machine ù couper les pâtes. " '•. ■ ■ .'
température troublerait leur limpidité, en les remplissant de petites bulles
de vapeur d’eau. . . - •

Ces médicaments peuvent être conservés indéfiniment,.sans altération. ;'
mais ils se dessèchent assez vite et se recouvrent d’Une ôfflorescence blanchâtre,
pendant l’été surtout. Pour leur maintenir-une'-cpnsîstance molle,
on y incorpore quelquefois du glucose ou de la glycérine. Dans le-même
but, on les entoure d’une croûte mince de sucré cristallisé ; elles prennent
alors le nom de pâtes au candi. .-■•'.■ '--…- . ■ - "■"

:La glycérine semble préférable aux autres"agents préventifs de la des- ;"
siccation. M. F. Yigier conseille d’en ajouter 25 grammes par kilogramme
de gomme employée. Cette dose suffit pour conserver de la souplesse aux
pâtes, pendant près d’une année. ■"*-.' " •

On délivre d’ordinaire ces médicaments divisés en rectangles ou en
losanges de petites dimensions. Lorsqu’on en doit couper à l’avance une
certaine quantité, il est commode de se servir d’une machine dans le genre
de celle de la figuré 129, dont le débit est considérable par rapport au
travail de la main.
PATES.767… PATE DE GOMME ARABIQUE.
Pâle dite de guimauve.•Gomme arabique blanche 1000 gr.Sucre très blanc, ….' 1000Eau distillée 1000Eau de fleur d’oranger.. :' 100Blancs d’oeuf .'.. : N° 12.On sépare la gomme de toutes les impuretés
qui peuvent adhérer à sa surface, on la
lave à deux reprises et on la. fait dissoudre
dans l’eau, à'ia chaleur, du bain-marie. On
passeja dissolution’à travers une toile serrée,
on la remet sur lé feu, on ajoute le sucre cassé
et on fait, évaporer,-en agitant continuellement,
jusqu’à consistance de miel trèsépais.
■ D’autre part, oii bat’lesb"lancs d’oeuf en
neige avec l’eau de fleur d’oranger, on les
,-ijoute par portions à la pâte, que l’on tient
sur le fou et que l’on continue d’agiter très
vivement, jusqu’à ce qu’elle soit arrivée à
une consistance telle, qu’elle n’adhère plus
à la main, sur laquelle on l’applique chaude,
au moyen de la spatule. On la. coule alors
sur. une table ou dans des boîtes saupoudrées
'.. d’amidon et t>n la conserve d’ans’ un mélange
. de 3 p. dlamidon p6ur"l-de sucre (Codex).PATE DE JUJOBES. rJujubes ..,.-. , -.500.gr..■ . Gomme arabique …….. : '..-.. 3000■Sucre blanc..,,…-….',:./<./'..2000 ' .Eau distillée  ;_ .'-. .-…. ;'.. :." 350"0 ; "Eau (le fleur d’orange ;-,……. . 200.. On fait infuser les jujubes ;dans la quantité
jl’jsaù'p'r'escrit’e, après les avoir incisées
. et privées: jdçs noyaux ; on passe-là liqueur
"Vans expression.D’un autre côté, on lave la gomme, dans
l’eau-froide, a deux reprises ; puis," api-êsTâ•Y.oif
égouttée, on.la verse dans l’infusion de
juj.ùbes et on la fait dissoudre au bain-marie.
. On passe la solution à travers une toile ser'.'rée,
on la remet au "bain-marie, on ajoute le
:• sucre cassé par morceaux, et ; lorsqu’il est
dissoiîs, on cesse"'de. remuer. On riiélange.
avec l’eau de fleur d’oranger et on -entretient
le bain-marie bouillant, pendant-i2 heures.
Au bout do ce temps, on enlève, l’écume
épaisse qui" s’est tformèe. ç.ton coulé- la pâte
, ;dans des moules de fer-blanc,'dont-la sur.
face-est légèroment-'ondùite d’huile d’elive.
On continue rèvapoi'ation:dansuhe étuve
chauffée à 40°. On retourne la. p^te dans les
moules, aussitôt, qu’elle est à6"ez'ferme, et
on la laisse à l’étuve, jusqu’à ce qu’elle ait
acquis la consistance convenable (Codex).PATE DE LICHEN."
Lichen d’Islande privé d’amertume
500-gr.Gomme arabique 2500Sucre blanc 2000Extrait d’opium 1Eau distillée Q. S.On’met le lichen bouillir dans l’eau, on
rejette le liquide et on lave le végétal à plusieurs
reprises. On le fait bouillir ensuite
pendant 1 heure, avec une quantité d’eau
suffisante pour obtenir 3000 gr. de décocté,
dans lequel on dissout, à la chaleur du bainmarie,
la gomme arabique lavée et concassée.
On passe avee expression à travers une toile
serrée, puis- on laisse en repos jusqu’à ce
que la liqueur soit presque froide. On décante,
on ajoute le sucre d’abord et, vers la
fui de l’opération, l’extrait d’opium dissous
dans une petite quantité d’eau. On évapore,
en agitant continuellement,, en consistance
do pâte'très ferme, et l’on coule le produit
sur un marbre légèrement huilé. Quand la
pâte est refroidie, on l’essuie avec soin, pour
enlever'le peu. d’huile qui'lui adhère, et on
l’onferme dans une boîte.100 gr. do cette pâte contiennent environ
2 centigr. d’extrait d’opium (Codex).PATE PECTORALE.gr.Espèces pectorales.- 100.00Eau 3000.00Gomme arabique :………. !.. 3000.00Sucre blanc ' .2000.00, Eau de laurier-cerise. ' 100.00, . Extrait d’Opium 1.50• On fait une-infusion de fleurs pectorales' dans l’eau ;- on se sert.de la colature pour-'y dissoudre, au bain-marie, la gomme préa-lablemênt lavée et égouttée, puis on passe àtravers, une toile serrée. On ajoute le sucreet. -l’extrait d’Opium dissous dans l’eau delaurier-cerise et on continue l’opération,comme il est dit pour la pâte dejùjubes.100 gr. de cette pâte contiennent environ
2 centigr. d’extrait d’opium (Codex).PATE DE RÉGLISSE BRUNE.grSuc de réglisse de Calabre 100.00"Gomme arabique 1500.00Sucre blanc - 1000.00Êau. 2500.00Extrait d’opium 0.75On traite le suc de réglisse par l’eau
froide, on passe la liqueur au blanchet et on
y ajoute la gomme et le sucre, en se conformant
aux indications données pour la pâte
de lichen.
.100 gr. de cette pâte contiennent environ
2 centigr. d’extrait d’opium (Codex) :PATE DE RÉGLISSE NOIRE.Suc de réglisse gommé.Suc de réglisse de Calabre… 500 gr.Gomme' arabique 3000, Sucre blanc ' 2000 .Eau distillée ". 3500On casse le suc de réglisse en petits fragments
et on- le traite par l’eau froide ; on
passe au blanchet, sans expression, et on708 MÉDICAMENTS PRÉPARÉS AVEC L’EAU.fait dissoudre dans la liqueur la gomme arabique
concassée et lavée. On passe a travers
une toile serrée, on ajoute le sucre et on termine
la pâte à la façon de la pâte de jujubes.
Lorsqu’elle est suffisamment consistante,
on la divisé avec des ciseaux en bandes
minces et étroites, que l’on coupe ensuite
transversalement.On peut à volonté aromatiser cette pâte
en incorporant dans la masse ci-dessus,
avant de la retirer du feu, 4 gr. de poudre
d’iris de Florence, ou en agitant dans un
flacon 1 kilogr. de pâte coupée en très petits
morceaux, avec 10 gouttes d’essence d’anis
étendues de 3 à 4 gr. d’alcool rectifié
(Codex).
XVIII. POTIONS.

Les potions sont des préparations magistrales liquides et destinées à
l’usage interne, que l’on administre par cuillerées, à des intervalles plus
ou moins rapprochés. On y peut introduire presque tous les produits
pharmaceutiques.

Autrefois, on appelait spécialement Juleps, les potions dont aucune
substance insoluble n’altère la limpidité. Cette dénomination est tombée
en désuétude.

Préparation. — Les potions offrent une composition tellement variée,
qu’il est impossible de tracer des règles embrassant tous les cas de préparation.
En général cependant, on y trouve trois éléments, savoir: un
véhicule liquide, un sirop et un principe actif. Chacun de ces éléments
peut être multiple ; d’autres fois le principe actif est le véhicule ou le
sirop, ce qui réduit alors à deux le nombre des composants.

Le véhicule est soit de l’eau pure, soit une eau distillée, un infusé, un
décocté, et quelquefois du vin ou de l’eau-de-vie. S’il est le produit d’une
infusion ou d’une décoction, le médecin indique habituellement la quantité
de médicament qu’il doit contenir. En l’absence de prescription spéciale,
le Codex fixe ainsi qu’il suit le rapport de la substance au dissolvant :
Feuilles et fleurs .- 2%Bois, tiges et racines 4
Le sirop peut être destiné seulement à édulcorer la potion {sirop de
sucre) , ou bien il est recherché pour son efficacité propre (sirop d’éther,
d’opium de ratanhia, etc.).

Quant au principe actif, il est susceptible d’appartenir à n’importe quel
groupe de médicaments. C’est tantôt une poudre, tantôt un sel, un extrait,
une teinture, un électuaire, etc.

S’il est insoluble dans le véhicule, on le réduit en poudre aussi ténue
que possible.

Lorsqu’il est totalement ou partiellement soluble dans le véhicule, on le
dissout et on filtre la liqueur, à moins qu’il n’y ait intérêt à y conserver
les parties insolubles du médicament. La dissolution doit être faite autant
que possible à froid, l’action de la chaleur communiquant une saveur
particulière à beaucoup de substances et pouvant altérer celles qui sont
aromatiques. Cette précaution est également utile, quand on opère sur des
extraits imparfaitement solubles, dont les éléments résinoi'des s’agrégeraient
sous l’impression de la chaleur et retiendraient dans leur masse une
fraction des principes solubles.
POTIONS.769
Pour faire une potion avec ces produits, on pèse d’abord la substance
active et, si elle est soluble, on la dissout dans le véhicule ; on filtre la
liqueur, à moins d’indication contraire, et on la mélange au sirop. Quand
le médicament est insoluble, on le délaie, par trituration, dans le sirop,
puis on y ajoute une partie du véhicule. On verse rapidement le contenu
du mortier dans un flacon, on lave le mortier avec le reste du véhicule,
employé en plusieurs fois, et on mélange le tout en-agitant doucement, de
manière à ne pas produire de mousse à la surface du liquide. Quelquefois
on divise la poudre insoluble avec un peu de sucre, pour faciliter sa répartition
dans la potion. Souvent aussi on y mélange de la gomme arabique
pulvérisée, afin d’augmenter la viscosité du véhicule et de retarder la
précipitation du médicament. On délaie dans le sirop d’abord, comme
les poudres insolubles, les substances molles, telles que les pulpes et les
électuaires, aussi les teintures chargées de résine. Enfin les produits volatils
ne doivent être introduits dans la potion, qu’aumomentoù elle est terminée.

Les mêmes préceptes s’appliquent à la préparation des potions qui contiennent
plusieurs véhicules, plusieurs sirops ou plusieurs médicaments.
Quand elles ne se composent que des deux premiers éléments, il s’agit
alors d’un simple mélange, que l’on peut sans inconvénient effectuer dans
un ordre quelconque.

Les potions sont pour la plupart très altérables, les sirops, les extraits,
les eaux distillées qu’elles renferment étant presque toujours fermentescibles.
On ne les prépare qu’au moment du besoin.

Malgré cette précaution, il arrive parfois qu’elles deviennent rapidement
filantes, en particulier quand elles contiennent de l’eau de fleur
d’oranger. Le meilleur moyen de prévenir cette altération est d’introduire
dans la potion un antiseptique, tel que le sirop de-Tolu par exemple, qui
s’oppose au développement des organismes qui rendent visqueuse l’eau de
fleur d’oranger {Vigier). -, ■ '
POTION AROMATIQUE.Sirop d’oeillet • 30 gr.Alcoolat de cannelle. , 1 »Confection d’hyacinthe 5 •Eau ; de menthe poivrée 60— fleur d’oranger. 60On mélange les eaux distillées, l’alcoolat
et le sirop, puis on délaie la confection d’hyacinthe
dans la liqueur (Codex de 1866).
POTION ASTRINGENTE.Extrait de ratanhia ,5 Se ■Eau.. 100Sirop de coing 50On dissout l’extrait de ratanhia dans l’eau,
on filtre et on ajoute le sirop.La dissolution de l’extrait est bien plus
complète, quand on la fait dans le mélange
d’eau et de sirop.POTION BÉCHIQUE.
Infusion d’espèces béchiques.. 120 gr.Sirop de gomme ; 3°ANDOUARD. — 4e édition.POTION BALSAMIQUE.Potion de Choppart.Copahu 50 gr.Alcool à 80° 50Sirop de baume de Tolu 50Eau de menthe poivrée 100Alcool nitrique 8On mélange d’abord l’alcool nitrique et
l’alcool à 80° ; on y ajoute le copahu et ensuite
le sirop et l’eau distillée (Codex).Parisel a cherché à diminuer la saveur désagréable
du copahu, en introduisant dans
cette potion de l’eau et du sirop de goudron.
Voici la formule qu’il a adoptée :Copahu 60 gr.Sirop de goudron 60Eau de goudron , 100Gomme arabique pulvérisée… 15Alcool nitrique 5On fait une émulsion avec le sirop, la
gomme et le copahu, on la délaie dans l’eau49770MÉDICAMENTS PRÉPARÉS AVEC L’EAUtîëgoudron et on y ajoute en dernier lieu
l’acide nitrique.POTION CALMANTE.
Julep calmant.Sirop d’opium 10 gr.— fleur d’oranger 20Eau distillée de tilleul 120(Codex.)  .
POTION CORDIALE.Vin de Banyuls…… '. 110 gr.Sirop d’éc. d’orange amère…. 40Teinture de cannelle 10(Codex.) POTION GOMMEUSE.
Julep gommeux.Gomme arabique pulv 10 gr.Sirop simple 30Eau de fleur d’oranger 10Eau distillée 100On triture la gomme avec le sirop, dans un
mortier de marbre, et on ajoute les autres
substances (Codex).POTION PECTORALE.Infusé de fleurs pectorales 120 gr.Sirop de gomme 30(Codex.) 
POTION PURGATIVE DES PEINTRES.Électuaire diaphoenix 30 gr.Poudre de jalap 5Sirop de nerprun 30 gr.Séné 10Eau bouillante 125On fait infuser le séné dans une quantité
d’eau suffisante pour obtenir 125 gr. do liqueur,
dans laquelle on délaie les autresubstances
(Formulaire des hôpitaux de
Paris).POTION SCILLITIQUE.Potion diurétique.Oxymel scillilique 15 gr.Eau distillée d’hysope 100— menthe poivrée… 30Alcool nitrique 2POTION SIMPLE.Sirop simple 30 gr.Eau de fleur d’oranger 20— distillée 100(Codex.) POTIO PURGANS ANGL0RUM.Polio nigra. — Black draught.(Pharm. Belg.) Feuilles de séné 15 gr.Manne 34Eau bouillante 125Sulfate de magnésium 24Eau distillée de cannelle.. 15Teinture de séné composée… 8(Codex de 1866.) 
XIX. SACCHARURES.

La dénomination de saccharures a été proposée par Béral, pour désigner
des produits pulvérulents, que l’on prépare en évaporant une solution
médicamenteuse préalablement additionnée de sucre.

La pharmacopée américaine donne le nom d’abstraits à des saccharures
préparés comme il suit :

200 gr. de poudre végétale (aconit, belladone, ciguë, etc.) , sont imprégnés
avec 80 gr. d’alcool à 94° tenant en dissolution 2 gr. d’acide tartrique.
On introduit le mélange dans un appareil à déplacement, on le
recouvre d’un peu d’alcool et, quand le liquide commence à couler, on
ferme le robinet et on laisse macérer pendant 48 heures. On épuise alors
la poudre par déplacement, on met en réserve les 170 premiers grammes
recueillis et on évapore le reste, de manière à le réduire à 30 grammes, à
la température de 50° au plus. On réunit alors les deux liquides ; on y mélange
50 gr. de sucre de lait et on dessèche le produit à une température
maximum de 80°. On y ajoute ensuite assez de sucre de lait pour obtenir
100 gr. de saccharure, que l’on pulvérise et que l’on conserve dans des
flacons bien bouchés.

Les saccharures sont solubles dans l’eau et susceptibles d’un dosage
rigoureux. Ils ne sont pas fréquemment employés, bien qu’ils offrent un
moyen commode d’administrer certains médicaments.
SIROPS.771
Dannecy a proposé de se servir, pour préparer les tisanes, de saccharures
obtenus en mélangeant à 1200 gr. de sucre, 100 gr. d’extrait dissous
dans son poids d’eau. Une cuillerée à bouche de ces saccharures, convenablement
desséchés, représente environ 1 gr. d’extrait.

Le même procédé a été appliqué par Dannecy à la préparation de saccharures
destinés à remplacer les sirops fermentescibles et que, pour
cette raison, il nomme sirops saccharures (V. Sir. d’ipécacuanha). Sous cette
forme, le médicament jouit d’une conservation indéfinie et, pour en
faire usage, il suffit de le dissoudre dans une petite quantité d’eau.

Suivant Dorvault, l’emploi des saccharures, dans la fabrication des
tablettes, serait un utile perfectionnement. Le Codex prescrit ce procédé
pour la préparation des tablettes de lichen.
SACCHARURE DE LICHEN.Gelée de lichen sèche.Lichen d’Islande 1000 gr.Sucre blanc 1000Eau distillée Q. S.On lave le lichen, à plusieurs reprises, à
l’eau froide, jusqu’à ce qu’il soit privé d’amertume.
On le fait bouillir ensuite, pendant
1 heure, dans une quantité suffisante
d’eau, puis on passe avec expression à travers
une toile.On laisse reposer pendant quelque temps,
on décante, on ajoute le sucre et on évapore
au bain-marie, en agitant continuellement,
jusqu’à ce que la matière soit en consistance
très ferme. On la distribue alors dans
des assiettes et on achève sa dessiccation à
l’étuve.On réduit le produit en une poudre fine,
que l’on conserve dans des flacons bien bouchés
(Codex).On prépare de la même manière, le saccharure
de Carragaheen, en lavant seulement
une fois le carragaheen à l’eau froide.SACCHARURE D’ACONIT.Teinture d’aconit 60 gr.Sucre blanc en fragments 500On arrose le sucre avec la teinture, on le
sèche à l’étuve et on le pulvérise (Béral).On prépare au moyen du même procédé
les saccharures de belladone, cannelle, casloréum,
jusquiame, muscade, myrrhe, quinquina,
rhubarbe, safran, etc.SACCHARURE D’IPÉCACUANHA.Extrait d’ipécacuanha repris par
l’eau 13 gr.Sucre blanc". 1200Oh dissout l’extrait dans l’eau, on verse
la solution sur le sucre, on sèche le produit
et on le pulvérise.Chaque cuillerée à bouche de saccharure,
pesant 12 gr., renferme 14 centigr. d’extrait
et forme, avec une proportion d’eau convenable,
une cuillerée de sirop liquide
(Dannecy).XX. — SIROPS.
Les sirops sont des solutions médicamenteuses de consistance peu fluide
contenant, en général, les deux tiers de leur poids de sucre.

Préparation. — Leur préparation se fait par des procédés très divers
et comporte quatre opérations, savoir : la préparation du véhicule actif,
la dissolution du sucre dans ce véhicule, la clarification et la cuite du sirop.
a. Préparation du dissolvant. — Les liquides qui forment la partie active
des sirops sont tantôt des sucs végétaux, tantôt des eaux distillées, des
émulsions ou des solutions d’extraits de plantes, de sels, d’acides, d’alcaloïdes,
etc. Ces dernières pouvant être obtenues au moyen de l’eau, de
l’alcool, du vin et du vinaigre, on voit quelle variété doivent offrir les
procédés qui les fournissent et combien il est impossible de les envisager
d’une manière générale. Il n’en est pas de même des autres parties de
l’opération.
772 MÉDICAMENTS PRÉPARÉS AVEC L’EAU.b. Dissolution du sucre. — Le sucre affecté à la préparation des sirops
doit être exclusivement du sucre blanc.

On le dissout à froid ou à chaud. La première méthode est de beaucoup
la meilleure, mais elle n’est pas toujours praticable. Lorsqu’on est obligé
de faire intervenir la chaleur, il ne faut pas oublier que cet agent colore
le sucre et le convertit partiellement en glucose, avec une certaine rapidité
[Y: page -481). En conséquence, lorsqu’on opère avec des liqueurs limpides,
on n’élève leur température qu’autant qu’il est nécessaire pour produire
la dissolution du sucre. Mais si ces liqueurs sont très chargées de
matières extractives, on ne parvient à les dépouiller des substances qu’elles
tiennent en suspension, qu’en clarifiant le sirop.

c. Clarification. — Cette opération est effectuée au moyen de la fillration,
de l’albumine, ou de la pâle de papier.
L’albumine est l’agent le plus fréquemment employé. Pour s’en servir,
le Codex prescrit de délayer du blanc d’oeuf dans un peu d’eau et de le
mélanger au sirop. On porte le tout à l’ébullition ; l’albumine, coagulée,
Fig. 130. — Étamine.Fig. 131. — Chausse.
vient nager à la surface du liquide. On évite à ce moment une trop vive
ébullition, qui diviserait l’écume dans toute la masse du sirop. Pour le
même motif, on ne laisse pas séjourner très longtemps cette écume sur le
médicament ; dès qu’elle a pris une consistance convenable, on l’enlève
avec une écumoirè et on la jette de côté. Enfin, pour isoler les parcelles
d’albumine encore en suspension, on passe le sirop à l’étamine ou à la
chausse (fig. 130 et 131) , aussitôt qu’il est suffisamment rapproché.

Au lieu de mettre la solution d’albumine en contact avec les liqueurs
froides, quelques praticiens préfèrent là verser, peu à peu et de haut, dans
le sirop en ébullition. Ce moyen ne soutient pas la comparaison avec le
précédent ; il prodifit une clarification lente ou très imparfaite, en raison
de la rapidité avec laquelle l’albumine se trouve coagulée sans avoir pu
être mélangée au liquide.

Salles conseille d’employer le blanc d’oeuf de la manière suivante : on
le mélange tout d’abord au liquide et au sucre et, quand le sirop est en
ébullition, on l’agite avec l’écumoire, de manière à prévenir la réunion
des écumes à sa surface. Celles-ci, constamment maintenues dans le
SIROPS. 773
liquide bouillant, acquièrent plus de densité et se déposent ensuite,
pendant le refroidissement, au fond du sirop, dont on a soin de ne pas
achever la concentration. On les sépare en: décanlant d’abord, puis en
filtrant à la chausse les dernières parties, du liquide, et on termine ensuite
la préparation du sirop. Ce procédé, très critiquable, est à peu près
inusité.

Quelle que soit la méthode employée, la clarification par l’albumine est
défectueuse ; elle ne convient pas à la dépuration des sirops qui contiennent,
de l’alcool, du tannin, de la gomme, du vinaigre ou du miel ; elle
laisse toujours dans le liquide une petite quantité d’albumine, qui peut
nuire à sa conservation et surtout à sa limpidité ; elle entraîne enfin dans
l’écume une partie des principes utiles du médicament. Comme preuve
de ce dernier défaut, Magnes-Lahens a démontré, qu’elle enlève au sirop
de lactucarium opiacé le septième du poids de l’extrait de.lactucarium qu’il
doit contenir.

« La filtralion au papier donne des résultats bien meilleurs ; mais elle
■est très lente et ne peut être appliquée qu’aux sirops peu visqueux, tels
que ceux que l’on obtient avec les eaux distillées par exemple.

La clarification à l&pâte de papier, proposée par Desmarets, présente au
■contraire des avantages que n’affaiblit aucun inconvénient. Elle devrait
■être adoptée, en principe, pour le traitement de tous les sirops. Les
•conditions les plus favorables à son succès ont été résumées de la manière
■suivante par Magnôs-Lahens, qui en a fait Une étude toute spéciale :

« 1° La clarification par le procédé Desmarets ne peut être effectuée
•sur un blanchet, elle ne réussit bien que dans une Chausse en molleton ;

« 2° La meilleure forme à donner à cette chausse est celle d’un pain de
sucre renversé ; .

« 3° Sa capacité doit représenter le tiers environ du volume du sirop à
clarifier, soit une chausse de 1 litre, pour 3. litres de sirop ;

« 4° Une chausse de 1 litre exige, pour être convenablement feutrée,
3 grammes de papier sans colle ; 1 litre de sirop demande pour sa clarification
1 gr. de papier ; ,

« 5° Il convient d’employer du papier sans ,colle blanc et de belle
qualité ; lé meilleur moyen de le réduire en pâte est de l’agiter vivement,
dans.une bouteille, avec une partie du véhicule du sirop ;

« 6° La température du sirop à clarifier doit être portée à 35 ou 40° ;
à froid, l’opération languit, surtout en hiver ; au voisinage de 100°, le
passage du sirop à travers le molleton est si rapide, qu’on a de la peine
à remplir la chausse jusqu’au haut ; le feutrage s’opère moins régulièrement
et l’évaporâtion très abondante, qui se produit, change la concentration
du médicament (1). Voici, du reste, de quelle manière la clarification
doit être dirigée, dans son ensemble :

 » Le papier étant divisé dans le sirop et celui-ci ayant une température
de 35 à 50°, on dispose au-dessus d’un récipient convenable une chausse
- (1) On peut éviter cette évaporation, en introduisant la chausse dans un cylindre métallique,
qui joint à cet avantage celui de retarder le refroidissement du liquide.774 MÉDICAMENTS PRÉPARÉS AVEC L’EAU.
représentant, en capacité, le tiers environ du volume du liquide à filtrer ;
on introduit rapidement le sirop dans la chausse, de manièreà la remplir
aussitôt que possible, et on la tient constamment pleine, jusqu’à ce'qu’il
n’y ait plus de sirop à verser. Lorsque celui-ci s’est écoulé en grande
partie et que, par conséquent, le feutrage est à peu près complet (1) , on
remplit de nouveau la chausse avec le sirop déjà passé et, dès ce moment,
on recueille le produit, qui ne laisse rien à désirer ; on maintient la
chausse remplie la seconde comme la première fois. En y versant le sirop,
on doit diriger le jet dans son centre et non sur ses parois, sous peine de
déranger le feutre et de compromettre la réussite de l’opération. » -
d. Cuite. — Il ne suffit pas qu’un sirop soit parfaitement clarifié, il
faut encore qu’il possède le degré de concentration qui lui convient. En
général, les sirops doivent être saturés de suere, c’est-à-dire que le rapport
de cette substance à son dissolvant doit être de 2 à 1 ; cependant,
ceux dont le véhicule offre une certaine densité, comme les sucs acides
et les liqueurs vineuses, n’en comportent qu’une proportion un peu plus
faible.

Quand on les prépare à froid, rien de plus facile que d’établir leur composition
d’une manière rigoureuse, le poids des éléments ne devant pas
varier pendant, l’opération. Mais s’il faut les porter à l’ébullition, afin de
les clarifier ou de les concentrer, on est obligé de recourir à des moyens
spéciaux, pour apprécier l’instant où leur préparation est terminée. Ces
moyens reposent sur l’emploi de la balance, du thermomètre ou des
aréomètres. ■

Le thermomètre doit marquer 1,05°, dans les sirops convenablement concentrés
et bouillants. Cette vérification semble au premier abord plus
facile qu’elle ne l’est en réalité. Elle exige l’emploi d’un instrument très
long, dès lors peu maniable et dont il est difficile d’apercevoir la graduation,
au mileu des vapeurs qui l’entourent. En outre, elle manque presque
toujours d’exactitude ; l’écart de 5°, qui existe entre les points d’ébullition
de l’eau et des sirops, est trop faible pour qu’une différence légère, dans
la quantité d’eau que renferme ceux-ci, corresponde à une variation sensible
de la température.

L’usage de la balance donne des résultats plus exacts. La plupart des
sirops ont pour densité 1,26 à l’ébullition et 1,30 à froid (-j- 15°). Par
conséquent, 1 litre de sirop bouillant doit peser 1260 grammes, à 105°,
et 1300 grammes, après son refroidissement. Cet essai offre dans le premier
cas, qui est le seul pratique, des difficultés d’exécution, à raison des
changements de densité corrélatifs à l’abaissement rapide de la température
du liquide. Aussi n’est-il guère usité.

Les aréomètres conduisent plus vite et plus simplement au but.jLe
densimètre, recommandé par le Codex, doit marquer 1,26 dans les sirops
bouillants et 1,30 dans les mêmes sirops froids. Pour le constater, on
(1) Le feutrage est produit par le dépôt des parcelles très ténues du papier, que chaque
gouttelette de sirop dépose contre les parois internes de la chausse, en filtrant à travers
ses pores. -SIROPS. 775
prend, dans une éprouvette, du sirop en pleine ébullition et on y plonge
aussitôt l’instrument ; le chiffre correspondant au point d’affleurement du
liquide fait connaître la densité de celui-ci. Toutefois, cette indication
n’est exacte qu’autant que la lecture est faite au-dessous du ménisque
adhérent au densimètre, c’est-à-dire au niveau réel du liquide. En outre,
il est utile de plonger l’instrument et l’éprouvette, pendant quelques
secondes, dans le sirop bouillant, pour qu’ils n’augmentent pas sa densité,
en abaissant sa température, au moment de l’épreuve.

L’aréomètre le plus employé en pharmacie est encore le pèse-sirop
de Baume. Son 31mc degré équivaut à 1,26 du densimètre et son 36mo degré
à 1,318 du même instrument. On peut se servir de l’un ou de l’autre de
ces aréomètres, mais le densimètre est bien préférable.

Malgré les précautions prises, souvent les sirops se trouvent trop concentrés,
au moment où on les retire du feu. Pour les ramener à la densité
voulue, on les dilue, par tâtonnements, et rarement on réussit du premier
coup. Il en résulte une prolongation de cuisson toujours défavorable à la
qualité du produit.

M. A. Baelde a remédié à cet inconvénient, en construisant un aréomètre
dont voici la description. La tige de cet instrument porte trois graduations
: la colonne centrale reproduit les degrés Baume ; de chaque côté
se trouve une autre colonne, dont les chiffres, placés en regard de ces
degrés, servent à les corriger, à froid ou à chaud, quand ils diffèrent de
ceux que l’on veut obtenir. Pour cela, il suffit de multiplier le poids, en
kilogrammes, du sirop à corriger, par le chiffre en regard du degré qu’il
marque : le produit représente, en grammes, le poids de l’eau nécessaire
pour le ramener à 35°.

Plus simplement encore, on peut prendre le nombre 30 comme point
de départ en opérant ainsi : pour un degré en trop, on multiplie par 30 le
poids du sirops en kilogrammes et l’on a, en grammes, celui de l’eau à
ajouter. Pour 2 degrés, on multiplie par 2 fois 30 ; pour 3 degrés, par
3 fois 30, etc.

On peut également faire usage d’un aréomètre ordinaire et calculer la
.quantité d’eau nécessaire pour décuire un sirop, à l’aide de la formule :
E = 0.033 X SD, dans laquelle E représente le poids de l’eau cherché,
S celui du sirop, D le nombre de degrés en excès que marque le sirop à
l’aréomètre et 0,033 une constante. Soit un sirop pesant 25 kilogrammes
et cuit à 37° au lieu de 35 ; la formule devient, en remplaçant les lettres
par les nombres correspondants :
E = 25 X 0.033 X 2 = lkI1,500.
11 faut ajouter au sirop lkil,500 d’eau pour le ramener à 35° Baume.

Lorsqu’il est nécessaire de cuire un sirop au delà de 31° Baume (1,26) ,
la viscosité du liquide devient rapidement telle, qu’il est impossible d’y
introduire un aréomètre. On désigne alors les divers degrés de concentration
du sirop, d’après la manière dont il coule d’une cuillère ou de l’écumoire.
d’après la nature des bulles qu’il forme, quand on souffle à travers
776 MÉDICAMENTS PRÉPARÉS AVEC L’EAU.
l’écumoire, et d’après la consistance qu’il prend, lorsqu’on le jette dans
l’eau froide. On exprime ces différents états, en disant que le,sirop est
cuit à la perle ^ à la pellicule, au lissé, à la nappe, au soufflé ou à la plume,
au boulé ou au cassé. Il est rare que le pharmacien ait à faire usage de
sirops aussi concentrés et dans lesquels, d’ailleurs, le sucre est toujours
plus ou moins altéré. Ces indications ne sont guère utiles qu’aux
confiseurs.

Caractères. — Les sirops n’ont d’autre caractère commun que leur
viscosité. A part le sucre, dont ils renferment toujours à peu près la même
proportion, rien n’est plus varié que leur composition chimique et leurs
propriétés organoleptiques, puisqu’on y fait entrer des médicaments
empruntés aux trois règnes de la nature.

Lorsqu’ils ont été bien préparés, ils offrent une transparence parfaite,
à l’exception de ceux qui contiennent une émulsion. Cette transparence
n’est pas directement appréciable dans les sirops très chargés de principes
végétaux, dont la teinte foncée ne livre pas passage à la lumière,
mais elle doit être manifeste quand on délaie ces médicaments dans une
petite quantité d’eau.

Pharmacologie. — Les sirops sont peut-être les préparations pharmaceutiques
le plus employées. Ils doivent leur faveur à la propriété que
possède le sucre, de masquer le goût désagréable d’un grand nombre de
médicaments et d’aider à leur conservation. Plusieurs d’entre eux ont une
action médicinale nulle ou douteuse ; d’autres, au contraire, sont très
actifs et doivent représenter des solutions rigoureusement titrées.

Il est aussi très important que leur densité soit bien celle que prescrit
le Codex ou, en d’autres termes, qu’ils contiennent exactement la quantité
de sucre déjà indiquée. S’ils ont une densité plus faible, ils ne tardent
pas à entrer en fermentation ; ils deviennent acides, dégagent de
l’acide carbonique et se recouvrent de moisissures. Lorsque leur densité
est trop forte, ils laissent cristalliser une proportion de sucre supérieure
à l’excès qui s’y trouve dissous et, par suite, ils sont bientôt exposés aux
mêmes altérations que les premiers.

Quand on s’aperçoit qu’ils commencent à se décomposer, on peut arrêter
leur mouvement de fermentation, en les faisant bouillir pendant quelques
instants ; on y ajoute alors une petite quantité d’eau, pour remplacer celle
que dissipe l’ébullition. Mais il ne faut pas croire qu’on puisse ainsi faire
disparaître les altérations déjà éprouvées par un sirop ; on en prévient
seulement la continuation immédiate, ce qui atténue beaucoup l’utilité
du moyen. Baume croyait qu’un sirop ayant subi plusieurs fois cette opération
a perdu toute aptitude à fermenter. Cette appréciation n’est pas
très exacte ; ce qui est plus vrai, c’est que le médicament placé dans ces
conditions a perdu tout:ou partie de ses propriétés médicinales. On ne
peut donc l’employer dans cet état.

Yirey a proposé d’ajouter un peu d’alcool aux sirops qui fermentent,
pour arrêter leur décomposition. Cette addition, insuffisante alors qu’un
sirop est en voie d’altération, peut être plus efficace quand elle porte sur
SIROPS. 777
le même médicament récemment préparé. Elle est recommandée par
plusieurs praticiens et pourtant elle modifie un peu les propriétés des
sirops.

$ D’autres emploient, dans le même but, les teintures alcooliques des
substances contenues dans les sirops {Lahache) , ce.qui est encore plus
défectueux, puisque cette addition augmente l’énergie des médicaments,
sans que le médecin soit prévenu de cette modification.

On peut aussi conserver ces liquides par la méthode d’Appert {Deschamps) 
ou, plus simplement, en les enfermant bouillants dans des bouteilles
préalablement chauffées et que l’on bouche aussitôt [Mialhe).

Il n’est même pas besoin de ces précautions, pour les sirops que l’on
ne garde pas pendant très longtemps ; on peut se contenter de les introduire
dans dés flacons propres et bien secs, que l’on remplit.le plus possible
et que l’on bouche avec soin. Lorsqu’ils sont chauds, au moment de
leur mise en bouteilles, ils dégagent un peu de vapeur d’eau, qui se condense
sur le bouchon et sur les parois découvertes du goulot. Cette eau
retombe ensuite sur le sirop, décuit sa surface et la prédispose au développement
des végétaux microscopiques. Il est facile d’anéantir son
influence, en agitant vivement les flacons, après l’entier refroidissement
du sirop. Deschamps affirme même que cette agitation, renouvelée deux
fois par mois, garantit radicalement les liqueurs de l’envahissement des
moisissures.

Enfin, M. Lachambre donne comme certaine, dans ses résultats, la
méthode qui consiste à coucher, pendant quelques heures, les bouteilles
remplies de sirop, de manière à bien imprégner les bouchons du liquide
sucré. On peut ensuite les redresser impunément ; aucune altération ne
se produit.
MIlc Popelin conseille de les enfermer, chauds, dans des fioles de 60 à
125 centimètres cubes au plus, que l’on remplit complètement, y compris
l’espace habituellement réservé au bouchon. Sur le goulot, on dépose
aussitôt une rondelle de papier filtre très épais et débordant légèrement
le goulot. La rondelle s’imprègne de liquide et pénètre un peu dans l’intérieur
du goulot, quand le sirop se refroidit. Une légère évaporation se
produit à travers lé papier et détermine la formation d’une couche solide
de sucre cristallisé, qui oppose une barrière infranchissable aux germes
de l’atmosphère. Au moment du besoin, on enlève avec un couteau la
rondelle obturatrice.

H est une altération des sirops contre laquelle on ne possède actuellement
aucun remède: ; cette altération est la conversion graduelle du sucre
de canne en glucose. Très rapide dans les sirops de sucs.de fruits acides
et dans le sirop antiscorbutique, cette conversion se fait lentement dans
tous les autres. Hardy a constaté qu’un litre de sirop de sucre contenant
16\932 de glucose au moment de sa préparation, en renfermait 188r,20
quinze jours plus tard ; un litre de sirop de gomme, préparé depuis 6 mois,
a fourni à l’analyse 34sr,02 de glucose ; le sirop de violette en contenait
encore davantage, de même que les sirops ayant.éprouvé la fermentation.
778 MÉDICAMENTS PRÉPARÉS AVEC L’EAU.
Plusieurs pharmacologistes conseillent de donner aux sirops, pendant
l’été, une densité plus forte, en raison de l’augmentation du pouvoir dissolvant
de l’eau, par suite de l’élévation de la température. Cette pratique
n’a pas de raison d’être, car on doit toujours conserver les sirops à la cave,
c’est-à-dire dans un lieu dont la température soit à peu près invariable en
toute saison.

On partage habituellement les sirops en deux classes : Sirops simples,
Sirops composés, suivant qu’ils contiennent un ou plusieurs médicaments.
Les premiers peuvent être subdivisés, d’après la nature de leur véhicule,
en sirops avec : les sucs, les macérés, les infusés, les digestes, les décodés,
les eaux distillées, les extraits, les émulsions, l’alcool, les teintures, le vin et
le vinaigre. On groupe les sirops composés, d’après le mode de leur préparation
en : sirops par infusion, par digestion et par distillation. Enfin, on
place en dehors de ces séries le sirop de sucre, qui ne renferme aucune
substance médicinale.

Considérant que l’on administre presque toujours les sirops par cuillerées
à bouche, le Codex a établi, sur cette mesure, les proportions de
substances actives qu’il y fait entrer.

I. — SIROPS SIMPLES.

SIROP DE SUCRE.
Préparation. — 1° On obtient ce sirop par simple solution, à froid.
Sucre blanc 1800 gr.Eau distillée 1000
On casse le sucre par morceaux, on le fait dissoudre'à froid dans l’eau
et on filtre le liquide au papier {Codex).
Le sirop marque 1,32 au densimètre.

Le meilleur moyen d’obtenir rapidement la dissolution du sucre consiste
à le tenir à la surface de l’eau, sur un diaphragme perforé. Lorsqu’il a
complètement disparu, on peut clarifier le sirop par le procédé Desmarets
(V. page 773) , qui donne des résultats très satisfaisants et beaucoup plus
rapides que la .filtration au papier. Le produit doit être incolore et entièrement
dépourvu d’odeur et de saveur désagréables. Il contient, au
moment de sa préparation, un peu de glucose {Hardy) , dont la proportion
augmente à la longue et surtout sous l’influence de la lumière {Raoult).

MM. Klein et Dethan ont imaginé un appareil très commode pour
préparer rapidement le sirop de sucre à froid (fig. 132). Cet appareil est
composé de deux cylindres concentriques ; l’un extérieur, A, sert d’enveloppe
et porte, vers son tiers inférieur, deux diaphragmes CC, entre
lesquels on place de la pâte de papier destinée à clarifier le sirop ;
l’autre, B, percé de trous nombreux, reçoit le sucre et l’eau en proportions
quelconques. Un tube à niveau D, muni d’un flotteur à densité E, indique
la quantité de sirop clarifié (à 1,32) dont on peut disposer à un moment
SIROP DE SUCRE. 779
donné. On le soutire par le siphon F. On peut avoir toujours ainsi sous
la main du sirop de sucre incolore, d’une densité exacte et ne contenant
pas plus de glucose que le sucre avec lequel il a été préparé.

2° On peut également préparer le sirop de sucre avec le concours de la
chaleur :
Sucre blanc 1700 gr.Eau distillée JQQQ
On met, dans une bassine, l’eau et le sucre préalablement divisé ; on
porte à l’ébullition, on passe aussitôt et on filtre. Le sirop bouillant
marque 1,26 au densimètre {Codex).

La pharmacopée légale a supprimé avec raison la clarification à l’albumine,

plus nuisible qu’utile quand on emploie
du sucre très blanc.

Caractères. — Obtenu avec le concours
delà chaleur, le sirop de sucre est peu coloré
et il présente une légère saveur, qu’on ne
trouve pas au sirop de sucre incolore. Le glucosey
existe, en proportion un peu plus forte
que dans le sirop de sucre fait à froid, soit
qu’il provienne du sucre avec lequel on l’a
préparé, ou qu’il soit dû à l’action de la chaleur
ou de la lumière sur cette substance.

Essai. — Le sirop de sucre est, dans le
commerce, l’objet d’une fraude constante ; on
y mélange, on y substitue même du sirop de
fécule.

Quand on recherche cette falsification, il
ne faut pas oublier que le sirop de sucre pur
contient presque toujours un peu de glucose.
Cependant, en général, ce principe y est en
si faible proportion, qu’il ne produit pas des
réactions aussi intenses que le sirop de féFig.
13:'. — Appareil Klein et DethaH
pour la préparation continue du sirop
de sucre, à froid.
cule. En outre, celui-ci est révélé d’une manière indubitable par la dextrine
et par le sulfate de calcium qu’il tient en dissolution. On reconnaît la présence
de ces divers éléments au-moyen des essais suivants:

1° On fait bouillir quelques grammes de sirop suspect avec un peu de
potasse caustique en dissolution. Le sirop pur demeure incolore, tandis
qu’il devient d’un brun foncé, s’il est mélangé de glucose. Ce dernier
principe peut, quand cela est nécessaire, être dosé au moyen de la liqueur
cupro-potassique.

2° Quelques gouttes d’une solution d’iode dans l’iodure de potassium
font prendre une teinte jaune au sirop de sucre pur et une teinte rouge à
celui qui est glucose. Cette dernière coloration tient à l’action de l’iode
sur la dextrine du sirop de fécule ;

3° On met encore la dextrine en évidence, en ajoutant au sirop un excès
d’alcool à 90°, qui la coagule ;
780 MÉDICAMENTS PRÉPARES AVEC L’EAU.
4° Lorsqu’on verse dans le sirop, préalablement dilué, une solution
d’oxalate d’ammonium, il se forme un abondant précipité blanc d’oxalate
calcaire, si la liqueur contient du sulfate de calcium ;
5P A ces réactifs, on peut joindre l’examen du pouvoir optique du sirop
à essayer. Le sirop de sucre de canne dévie à droite la lumière polarisée ;
la déviation passe à gauche, quand on le traite par les acides,
tandis qu’elle ne change pas pour le sirop de glucose.

Pharmacologie. — Le sirop de sucre sert fréquemment à édulcorer
les tisanes et les potions, ainsi qu’à préparer un grand nombre de sirops
médicamenteux. Pour ce dernier usage, on se sert généralement du sirop
préparé à chaud. Il y aurait cependant tout avantage à le remplacer par
le sirop fait à froid.

La conservation de ces deux sirops est également facile ; ils ne fermentent
pas et, lorsqu’ils ont la densité réglementaire, ils ne sont le siège
d’aucun développement cryptogamique.
a. — SIROPS AVEC LES SUCS.
Les sucs avec lesquels on prépare ces sirops appartiennent aux groupes
des sucs acides, extractif s, gommeux et résineux. Les premiers donnent
lieu à quelques observations pratiques, relatives à leur nature chimique
et à leur densité. '

La densité de ces liquides est telle, en effet, qu’elle ne permet pas le
rapport de 2 à 1 entre le sucre et son dissolvant. Pour que le produit ne
soit pas trop visqueux, Soubeiran conseille de réduire la proportion du
sucre à 1,88, quand on prépare le sirop en vase clos, et à 1,80 lorsqu’on
opère dans une bassine à large surface. Page et Leconte veulent plus
de précision ; ils prennent la densité du suc à convertir en sirop et
ils dissolvent un poids de sucre d’autant plus faible, que cette densité est
plus élevée.

Le Codex de 1884 a consacré l’usage de cette précaution ; il indique
pour les sirops de sucs de fruits acides (celui de nerprun excepté) les
proportions de sucre à dissoudre dans les sucs de densité comprise
entre 1,067 et 1075 (V. Sirop de groseille). Pour le sirop de nerprun, on
prend parties égales des deux éléments-et on concentre la liqueur, afin
d’augmenter les propriétés purgatives du médicament.

M.. Manche a constaté que les sucs de fruits contiennent une proportion
notable d’acide carbonique, qu’il est utile de chasser par une ébullition
préalable. On remplace alors par de l’eau distillée celle qui a été évaporée.
Sans cette précaution, une partie du sirop peut être caramélisée,
par suite du soulèvement produit par le dégagement de l’acide
carbonique, au moment où la viscosité du liquide rend ce dégagement,
pénible.

Le saccharose contenu dans les sirops de sucs de fruits acides est transformé
assez rapidement en glucose, pendant la conservation des sirops ;
quelquefois ce dernier cristallise et solidifie complètement la masse
SIROP DE GOMME. 781
liquide. Soubeiran attribue cette métamorphose à l’action des acides. S’appuyant
sur les observations de Thinus, il pense qne la conversion, très
lente à froid, devient manifeste à 60°, qu’elle augmente graduellement
jusqu’à 90°, et qu’elle peut devenir complète, si on prolonge l’action de la
chaleur. Il recommande, en conséquence, de ne pas chauffer beaucoup les
sirops de fruits acides.

Germain et Guibourl professent une opinion contraire ! Ils ont établi,
expérimentalement, que le glucose se forme en abondance et cristallise
presque toujours dans les sirops préparés à basse température, tandis que
les mêmes sirops, portés à l’ébullition, sont à l’abri de cet accident. Guibourt
a même vu du sirop de groseille un peu trop concentré déposer
des cristaux de sucre de canne. Il déduit de ces faits, que la chaleur et
les acides ne sont pas les seules causes de la transformation du sucre de
canne, et que le rôle principal, dans cette action chimique, appartient à
un ferment, que la chaleur peut rendre inactif. Les auteurs du Codex ont
adopté ces conclusions, car ils font chauffer jusqu’à l’ébullition les sirops
de sucs de fruits acides.

Deux autres procédés ont.été proposés pour préparer ces sirops. Le
premier s’applique aux fruits succulents, tels que les mûres, les groseilles,
les framboises ; il consiste à en extraire le suc en les chauffant directement
à feu nu, et à le convertir en sirop, soit immédiatement, soit après
l’avoir clarifié par fermentation {Robinet). Le second procédé, donné par
Mouchon, prescrit de faire macérer les fruits avec le tiers de leur poids de
vin rouge, pendant un temps qui varie de 12 à 48 heures, avant d’y dissoudre
le sucre. DaDS ce dernier cas, l’addition du vin modifie la composition
des médicaments ; en outre, les deux méthodes fournissent des
produits visqueux et inférieurs à ceux que donne le manuel opératoire
du Codex ; c’est donc avec raison que Guibourt et Soubeiran les ont
condamnés.

Il faut éviter avec soin de préparer les sirops de sucs de fruits acides
dans des vases étamés ; le contact de l’étain leur communiquerait une
teinte violacée particulière. Les vases de verre ou d’argent conviennent
mieux que tous les autres à cette opération ; mais les premiers n’ont pas
toujours une capacité suffisante et les seconds se trouvent rarement entre
les mains des praticiens. On peut sans inconvénient les remplacer par des
bassines de cuivre, qui cèdent au produit trop peu de métal pour altérer
sa saveur ou modifier ses propriétés.

§ 1. SIROP DE GOMME.

Préparation. — On prépare ce sirop avec une solution de gomme

obtenue à froid.
Gomme blanche lavée I 00° Sr-.Eau distillée .'• • ^300Sucre blanc concassé 6700
On fait dissoudre la gomme dans l’eau froide en agitant de temps en
782 MÉDICAMENTS PRÉPARÉS AVEC L’EAU.
temps jusqu’à dissolution. On ajoute le sucre et on fait, au bain-marie, un
sirop que l’on passe au blanchet {Codex).

Ce sirop marque 1,33 au densimètre et contient le douzième de son
poids de gomme.

Le lavage préalable de la gomme, conseillé par Robinet, et sa dissolution
à froid, recommandée par Vaudin, sont deux précautions importantes
à observer, si l’on veut obtenir un sirop très limpide et peu coloré.
La suppression de la clarification au blanc d’oeuf, autrefois pratiquée, a été
provoquée par Magnes-Lahens, qui avait judicieusement observé le trouble
qu’elle communique au sirop de gomme. La méthode adoptée par le
Codex de 1884 est celle qui donne le plus beau produit.

Caractères. — Le sirop de gomme bien préparé doit être filant, très
peu coloré, d’une saveur franche de gomme arabique. Mélangé avec 1/30 de
son poids de teinture de gaïac, il se colore en bleu indigo, quand la gomme
n’a pas été soumise à l’ébullition, et en bleu de ciel, lorsque la gomme a
été traitée comme l’indique le Codex (Lepage). Si on y ajoute un volume
d’alcool égal au sien, il se forme un précipité floconneux de gomme
arabique, qui se redissout par agitation et qui devient insoluble en présence
d’un excès d’alcool.

Essai. — On falsifie le sirop de gomme arabique avec la gomme adragante
et avec le sirop de glucose. Quelquefois on se contente de diminuer
la proportion de gomme qu’il doit contenir.

On peut y reconnaître la présence du sirop de glucose par- les moyens
indiqués à l’essai du sirop de sucre (page 779) et par le dosage de la gomme.

La gomme adragante peut être accusée soit par la teinture de gaïac, qui
ne la colore pas, soit aussi par une analyse. La viscosité qu’elle communique
aux liquides étant considérable, on n’en peut employer qu’une
très petite quantité à la préparation du sirop ; la faiblesse de cette proportion
permet seulement de soupçonner la substitution, car elle peut
tenir aussi à l’insuffisance du poids de la gomme arabique dissoute dans
le médicament. La vérification de ces différentes fraudes entraîne donc le
dosage de la gomme arabique.

Le meilleur moyen d’évaluer la quantité de gomme contenue dans le
sirop est le suivant :

Dans un vase à saturation, d’une capacité de 150 c. c, on pèse 10 gr.
de sirop de gomme, que l’on délaie peu à peu avec 100 c. c, d]alcool à 85°.
On ajoute au mélange 20 gouttes d’acide acétique cristallisable et on agite
vivement, avec une baguette de verre. La gomme est aussitôt précipitée.
Après 2 ou 3 heures de repos, le liquide est jeté sur un filtre double taré ;
il doit filtrer complètement limpide. Quant à la gomme, elle forme un
gâteau suffisamment cohérent pour être égoutté.

Lorsqu’elle ne laisse plus couler de liquide, on la dissout dans 7 ou 8 c. c.
d’eau distillée, à laquelle on mélange ensuite 100 c. c. d’alcool à 85° et
20 gouttes’ d’acide acétique pur~ On abandonne au repos pendant 2 ou
3 heures, on verse le liquide sur le filtre déjà employé, on lave la gomme
avec de l’alcool pur, par décantation, puis on la fait tomber sur le filtre,
. SIROP DE BAUME DE TOLU. 783
qu’on lave à son tour avec le même alcool. Il n’y a plus qu’à sécher le
filtre à l’étuve, puis à l’exposer à l’air libre pendant 24 heures, suivant le
conseil de Soubeiran, enfin à le peser.

Cette méthode n’est pas applicable à l’analyse d’un sirop contenant à la
fois de la gomme et du glucose du commerce. Mais elle peut servir à reconnaître
la falsification du sirop de gomme par ce dernier produit. Quand la
substitution a été pratiquée, le sirop se trouble au contact de l’alcool acidulé
et laisse précipiter de la dextrine, qui perd en peu d’instants son aspect
floconneux et recouvre les parois du vase d’un enduit poisseux caractéristique.
La gomme reste toujours agrégée en une masse faiblement
adhésive, qui ne change pas d’aspect, même après plusieurs jours.

Lorsque l’essai porte sur un sirop renfermant, en même temps que la
gomme, de la dextrine (du sirop de glucose) , on peut recourir au procédé
suivant, donné par Roussin :

On précipite le sirop par 10 fois son volume d’alcool à 90°, on lave le
coagulum, on le recueille et on le dessèche au bain-marie. On en dissout
ensuite 1 gr. dans 10 cent, cubes d’eau distillée ; on introduit la liqueur
dans un flacon à large ouverture, d’une capacité d’environ 60 cent, cubes,
puis on y ajoute: 30 cent, cubes d’alcool à 56°, 4 gouttes de solution officinale
de perchlorure de fer et quelques décigrammes de craie pulvérisée.
Après une agitation vive de quelques instants, on débouche le flacon,
pour donner issue à l’acide carbonique mis en liberté ; on laisse reposer
le mélange pendant 3 ou 4 minutes et on le jette sur un filtre.

Si le sirop ne contient pas de dextrine, le liquide filtré ne se troublera
pas par l’addition de 8r^t 10 fois son volume d’alcool, toute la gomme
étant restée sur le filtt’é"/combinée au sesquioxyde de fer. Dans le cas
contraire, l’alcool y fera naître un précipité d’autant plus abondant que le
sirop renfermera plus de dextrine. On peut le peser.

Pour isoler la gomme de sa combinaison avec l’oxyde ferrique, on
dissout dans l’eau aiguisée d’acide chlorhydrique le magma resté sur le
filtre ; on précipite la gomme, au moyen de l’alcool à 95°, on la purifie par
une dissolution et une précipitation nouvelles etfinalement onla dessèche.

La solidification que produit le perchlorure ou le sulfate de sesquioxyde
de fer, mis en contact avec le sirop de gomme, peut servir de moyen
qualitatif, pour apprécier la pureté de ce dernier médicament. Un sirop
qui, dans les conditions ci-dessus, ne devient pas gélatineux au bout
de 5 minutes environ, ne contient pas la proportion de gomme nécessaire.

§ 2. SIROP DE BAUME DE TOLU.

Préparation. — 1° La préparation du sirop de baume de Tolu consiste
en une digestion, suivie de la dissolution du sucre dans le digeste.
Baume do Tolu sec ■ 50 gr.Eau 10°0. Sucre très blanc Q- sOn
fait digérer le baume avec la moitié de l’eau, pendant 2 heures, au
784 MÉDICAMENTS PRÉPARÉS AVEC L’EAU.
bain-marie couvert et en ayant soin d’agiter fréquemment. Au bout de ce
temps, la solution aqueuse, décantée, est remplacée par la seconde
moitié de l’eau prescrite, que l’on fait digérer comme il vient d’être dit.

On réunit les produits des deux digestions, on laisse refroidir le
mélange et on filtre au papier. On y ajoute ensuite le sucre, dans la proportion
de 180 parties p. 100 de liqueur, et on fait, au bain-marie couvert, un
sirop par simple solution, que l’on filtre au papier {Codex).

La quantité de baume de Tolu, prescrite par les anciennes pharmacopées,
était beaucoup plus forte que celle qui est portée au Codex de 1884.
On l’a réduite, sans nuire à la qualité du produit, d’après les observations
de Deville, Guibourt et Soubeiran, basées sur la faible proportion
des principes que l’eau enlève au baume de Tolu. D’autres ont cherché,
par des moyens nouveaux, à diminuer encore le poids du baume employé,
ou à mieux dissoudre ses éléments. Guibourt et Soubeiran préféraient le
modus faciendi du Codex à ceux qu’ils ont pu lui comparer. Voici, du
reste, afin qu’on puisse les juger théoriquement et pratiquement, les
principaux procédés publiés jusqu’à ce jour :
2° Pour faciliter l’épuisement du baume, on a proposé de le triturer avec du sucre et de
traiter le mélange par digestion dans l’eau (Desaybals)  ou dans le sirop de sucre (Marchand).
Cette méthode donne des résultats incomplets ; le sucre se dissout promptement et les globules
résineux se réunissent aussitôt.3° Procédé de M. Yvon. — On divise d’abord du baume de Tolu à l’aide de sable fin et
chaud :Sable fin et lavé 100 gr.Baume de Tolu 3On chauffe le sable dans une capsule, jusqu’à ce qu’on ne puisse plus le tenir entre les
doigts. On le verse alors dans un mortier, où se trouve le baume préalablement pulvérisé,
puis on mélange vivement. Le baume fond et recouvre chaque grain de sable ; il va sans
dire que la température de celui-ci ne doit pas être assez élevée pour altérer le suc résineux,
ou pour volatiliser son acide. Pour épuiser ce mélange, on le pulvérise après refroidissement,
on le tamise et on le lessive dans une allonge, au moyen d’eau bouillante, que
l’on fait passer deux ou trois fois de suite sur la poudre balsamique.350 gr. de cette poudre suffisent pour préparer 1 litre d’eau aromatique, dont l’odeur et
la saveur sont plus prononcées que celles de l’eau préparée par digestion.4° Procédé de M. Boussaguet. — Au lieu de sable, M. Boussaguet prend comme agent
diviseur la sciure de sapin, lavée à l’eau bouillante et sécbée.Baume de Tolu 23 gr.Alcool à 86° 8 à 10Sciure de sapin demi-fine 100Eau bouillante 1250Sucre blanc Q. S.Le baume étant dissous dans l’alcool, à l’aide d’une légère élévation de température, est
ensuite mélangé à la sciure de sapin, au moyen du mortier. Le produit (Tolu pulvérulent) 
est traité par infusion de 6 à 8 heures en vase clos, filtré, puis converti en sirop par simple
solution, que l’on filtre également au papier.5° Procédé de M. Malenfanl. — A l’imitation de Baume, de Planche, de Frémy, etc., plusieurs
particiens conseillent de dissoudre le tolu dans l’alcool et de mêler cette solution à do
l’eau,avec ou sansévaporation del’alcool. Cesprocédéss’éloignent beaucoup deceluiduCodex.M. Malenfant affirme cependant, que l’intervention de l’alcool donne un excellent résultat,
et îl propose !a formule suivante :, Teinture de Tolu 250 gr.Eau 6 litres.Sucre blanc 10 kilogr.Blanc d’oeuf. K° 1.SIROP DE BAUME DE TOLU. 783Le blanc d’oeuf est battu dans une bassine avec 1 litre d’eau ; on y ajoute le sucre cassé
en menus fragments ; sur le sucre, on verse la teinture, puis le reste de l’eau, on mélange
et on fait cuire sur un feu vif, le plus promptement possible, à 1,24 faible. On passe au
blanchet, sans écumer, et on filtre au papier. Il est essentiel que l’ébullition soit de courte
durée, pour éviter la division de la résine. Ainsi préparé, le sirop se conserve indéfiniment,
au dire de l’auteur.6° Procédé de M. Latour. — Sous le nom de sirop résino-balsamique de Tolu, M. Latour
désigne une préparation contenant le baume de Tolu tout entier, à l’état d’émulsion.Baume de Tolu 100 grSucreblanc 300Poudre de gomme du Sénégal 100Eau 600Sirop de sucre 2400On divise avec soin le baume de Tolu, en le triturant dans un mortier de porcelaine avec
le sucre et la poudre de gomme. Lorsque le mélange est intime, on le met dans une bassine
de cuivre étamé, préalablement chauffée à 100° ; on y ajoute un peu de sirop de sucre bouillant
et décuit par la quantité d’eâu indiquée, puis on triture avec soin, en continuant Tac- '
tion de la chaleur. Quand le baume est fondu et convenablement émulsionné, on le délaie
dans le reste du sirop de sucre bouillant, que l’on verse par fraction. On porte ensuite le
mélange à l’ébullition et on le passe à travers une étamine, pour en séparer les impuretés
et une petite quantité de résine non divisée.Ce sirop marque, froid, 35° Baume ; il contient 1 gr. de baume de Tolu par 30 gr. ; sa
saveur est agréable ; il se mêle facilement à l’eau, à laquelle il communique l’aspect laiteux
desémulsions. Il est peut-être plus actif que le sirop du Codex, mais il ne peut le suppléer,
car il n’a pas la même composition.7° M. Stephenson pense que le sirop peut être préparé à froid. Il prend :Baume de Tolu 3G gr.Sucre pulvérisé 900Eau 453Le baume, réduit en poudre par trituration avec 226 gram. de sucre, est mis macérer avec
l’eau, pendant 48 heures, dans un flacon que l’on agite souvent. On filtre le liquide et on y
dissout le reste du sucre par lixiviation ou autrement.8° M. Kaspar professe la même opinion’ que M. Stephenson, mais il réduit beaucoup la
proportion du baume :Baume de Tolu 5 gr.Sucre 650Eau.. 400Il triture le baume avec quelques fragments de sucre ; il ajoute le reste du sucre et l’eau,
dans un flacon fermé, il agite de temps à autre et il filtre, au bout de 4 à G jours. La proportion
du baume employée est, dit-il, dix fois plus grande que celle que le sirop peut
-dissoudre.
Caractères. — Le sirop de baume de Tolu doit être incolore, limpide
« t très aromatique. Sa saveur est douce et agréable. Il offre une réaction
acide au tournesol, en raison de l’acide cinnamique dissous. Il contient
tout au plus 0st,05 de baume pour 100 de sirop {Kaspar).

Pour le conserver, il faut le tenir dans des flacons pleins et exactement
bouchés. Au contact de l’air, il acquiert assez promptement, pendant l’été
surtout, une odeur qui rappelle celle de la benzine.

M. Malenfant attribue cette odeur à du styrolène, qui serait formé sous
l’influence de la digestion prolongée du baume. De là, pour lui, la nécessité
de soustraire le plus possible le baume de Tolu à l’action de la
chaleur.

M. Lermigeaux a signalé la coloration jaune que prend le sirop de Tolu
ANDOUAIID. — 
4e édition.  ;-< 0786 MÉDICAMENTS PRÉPARÉS AVEC L’EAU.
au contact de l’iodure de potassium ; il l’attribue à l’action du carbonate
de potassium contenu dans ce médicament. M. E. Ferrand s’est assuré que
l’iodure pur produit le même effet et que l’acide cinnamique n’est pas
l’agent de sa décomposition ; il doit y avoir, dans la solution du baume,
un autre principe beaucoup plus efficace à cet égard.

§ 3. SIROP DE GROSEILLE.

Préparation. — On prend :
Suc de groseille filtré 1000 gr.Sucre blanc Q. S.
On détermine la densité du suc au moyen du densimètre, puis on calcule
la quantité de sucre nécessaire pour préparer le sirop, d’après les indications
suivantes :
DENSITÉ DU SCG POIDS DD SDCBEà-f-15°. pour 1000 gr. de suc.1.007 174Ggr.1.014 16921.022 16381.029 15841.036 15301.044 14761 052 14221.060 13681.067 13141.075 1260
On fait, avec le suc et la quantité de sucre ainsi calculée, dans une bassine
d’argent ou de cuivre non étamé, un sirop que l’on passe dès qu’il
commence à bouillir {Codex).

Caractères. — Ce sirop est d’un rouge vif ; il doit marquer, à froid,
1,33 au densimètre.

Il est souvent remplacé, dans le commerce, par du sirop d’acide
citrique ou d’acide tartrique, coloré au moyen de la fuchsine, de l’orseille
ou du carmin. On reconnaît ces substitutions à l’aide des moyens suivants.

Les alcalis communiquent une teinte pourpre violacée au véritable sirop
de groseille, tandis qu’ils ne modifient pas la nuance du sirop teinté par la
fuchsine.

Pour découvrir l’orseille, on met dans un tube bouché quelques grammes
de sirop suspect, on y ajoute un excès de chlorure de sodium et on
chauffe légèrement. Oh verse ensuite quelques gouttes d’acide acétique,
puis un demi-volume d’éther acétique et l’on agite vivement, pendant
quelques instants.

A ce mélange on ajoute alors un volume d’éther ordinaire' égal à celui
de l’éther acétique et l’on agite de nouveau. La couche éthérée est enlevée
avec une pipette ; le même traitement est renouvelé deux fois, sans
omettre l’acidulation, puis on laisse reposer. La liqueur aqueuse, séparée
des éthers et de l’excès de sel marin, est chauffée jusqu’à ce qu’elle soit
limpide, et observée. Elle a conservé sa couleur primitive, si le sirop est
SIHOP DE NERPRUN. 787
pur, l’éther ordinaire ayant précipité la matière colorante de la groseille,
d’abord dissoute par l’éther acétique. Elle est incolore, ou à peu
près, dans le cas de coloration exclusive par l’orseille, tandis que les éthers
sont devenus d’un rouge violacé. Les deux liquides, enfin, offrent une couleur
atténuée, lorsque le sirop était coloré par l’orseille et par la groseille
tout à la fois {C. Tanret).

On reconnaîtrait le carmin, en ajoutant au sirop un peu de carbonate
de sodium, puis un excès d’acétate de plomb basique: il se produit un
précipité d’un rose rouge, en présence du carmin, alors que le sirop pur
donne un précipité gris ardoise {Labiche).
Le sirop de groseille est incompatible avec les benzoates, dont il élimine
l’acide benzoïque, qui cristallise alors dans le liquide. On est obligé,
pour dissoudre les cristaux, d’ajouter au médicament un peu de carbonate
de sodium {Raynaud).
Tous les sirops de sucs de fruits acides opèrent la même décomposition.
Il est bon d’éviter cet inconvénient, la saturation modifiant sensiblement
la saveur des sirops acides.
On prépare comme le sirop de groseille ceux de :
Berberis, Framboise,Cerise, Grenade,Citron, Mûre,Coing, Orange.
§ 4, SIROP DE NERPRUN.

Préparation. — Cette opération comporte l’évaporâtion d’une quantité
de suc presque égale à la moitié de celle qui est mise en oeuvre :
Suc de nerprun 1000 gr.Sucre blanc 1000
On fait chauffer le mélange, jusqu’à ce que liquide bouillant marque
1,27 au densimètre et l’on passe au blanchet (Codex).

Caractères. — Le sirop de nerprun offre une couleur violette tellement
foncée, qu’il paraît noir. Étendu d’eau, il est d’un rouge pourpre,
encore sensible après dilution dans 200 parties de ce liquide. Sa saveur
est amère et désagréable, ce qui en restreint beaucoup l’usage. Pour l’atténuer,
Soubeiran prescrivait de le donner sous forme de limonade, édulcorée
à l’aide du sirop citrique, dans les proportions suivantes :
Sirop de nerprun 30 à 60 gr.— citrique 100Eau 900
Indépendamment de ses caractères physiques, on reconnaît ce médicament
aux réactions que voici :
L’ammoniaque lui communique une teinte verte, assez accentuée pour
être perceptible dans le sirop étendu de 6000 fois son poids d’eau.
L’acétate de plomb et le sulfate de cuivre n’y déterminent aucun précipité ;
mais, en versant un peu d’ammoniaque dans le mélange, on fait, avec le
788 MÉDICAMENTS PRÉPARÉS AVEC L’EAU.
sel de plomb, un précipité jaune verdâtre, et un précipité vert avec le sel de
cuivre.
SIROP DE POINTE D’ASPERGE. »Suc d’asperge clarifié à chaud. 1000 gr.Sucre blanc 1R00On fait un sirop par solution, au bain-marie
couvert, et on le passe à travers une
étamine.On prépare, de ) a même manière, le Sirop
de cresson (Codex).SIROP DE TÉRÉBENTHINE.Térébenthine des Vosges 100 gr.Sirop de sucre 1000On met ces substances dans un pot de
faïence couvert et on les fait digérer au
bain-marie, pendant 2 heures, en remuant
fréquemment avec une spatule. A la fin de
l’opération, on ajoute au mélange une petite
quantité d’eau, si cela est nécessaire pour
rétablir le poids primitif. On laisse refroidir,
afin de séparer plus facilement la térébenthine,
et on filtre le sirop au papier (Codex).b. — SIROPS AVEC LES MACÉRÉS.
g 1. SIROP DE GOUDRON.

Préparation. — 1° Le Codex prescrit, pour ce sirop, une macération
de goudron dans de l’eau à 60° :
Goudron végétal purifié 10 gr. "Sciure de bois de sapin 30Eau distillée 1000Sucre blanc _ Q. S.
On divise le goudron avec la sciure de bois, on verse sur le mélange
l’eau portée à la température de 60° et on agite de temps à autre. Après
deux heures de contact, on filtre le liquide sur le sucre et on fait au bainmarie,
envase clos, un sirop contenant 180 gr. de sucre pour 100 gr. d’eau
de goudron {Codex).
2° Soubeiran conseille de faire digérer le goudron dans dû sirop de sucre :Goudron de pin 10 gr.Sirop de sucre 400On introduit le tout dans un matras de verre, que l’on chauffe au bain-marie pendant
1 heure, en agitant de temps à autre. On laisse ensuite reposer, on décante pour séparer le
sirop du goudron et on filtre.3° M. Latour a donné récemment une formule de sirop dans laquelle on emploie le goudron
tout entier, sous forme d’émulsion :Goudron lavé à l’eau bouillante 100 gr.Sucre blanc 600Poudre de gomme du Sénégal 100Eau 400Sirop de sucre 2000On suit le même manuel opératoire que pour le sirop de baume de Tolu du même auteur
(V. page 785). 30 grammes de ce sirop représentent 1 gramme de goudron.
Caractères.— Le sirop de goudron obtenu par le procédé du Codex
est acide, aromatique et légèrement amer. L’ammoniaque le brunit un
peu ; l’acide azotique lui communique d’abord une couleur jaune foncée,
qui passe ensuite au jaune clair définitif {Lepage).
SIROP DE CONSOUDE'.' 789
Le produit que donne le procédé de Soubeiran est un peu plus coloré et
plus sapide que le précédent ; il doit être aussi plus actif.

Quant à celui de M. Latour, c’est une préparation spéciale, qui, par sa
composition, s’éloigne du médicament du Codex et ne peut lui être substituée.
M. Latour convient, du reste, qu’il n’est pas toujours toléré, s’il n’est
mélangé de son poids de sirop de Tolu. Il conseille cependant de s’en
servir pour la préparation instantanée de l’eau de goudron ; une cuillerée
à café de ce sirop, pour un verre d’eau, ou mieux d’une infusion amère,
qui masque parfaitement l’odeur et l’âcreté du goudron.

M. Bretet a proposé l’emploi du sirop de goudron iodé, préparé comme
il suit :
Eau de goudron (Lefort)  1000 gr.Sucre blanc 1800
On fait dissoudre, à froid, le sucre dans l’eau de goudron. On pèse,
dans un matras, 1 kilogr. de ce sirop, puis on y ajoute, peu à peu et en
agitant, 1 gr. d’iode dissous dans l’alcool. Le mélange est d’abord très
brun ; il se décolore graduellement et, au bout de 4 à 5 jours, sa teinte
n’est guère plus foncée que celle du sirop de goudron ordinaire ; on le
filtre alors en vase clos. L’iode n’y est sensible ni au goût ni aux réactifs.

Mialhe, Lefort et M. Latour ont modifié le procédé de M. Bretet de la
manière ci-après :
. Iode . -. 1 gr.SuCre pulvérisé. 600Goudron lavé 33Eau distillée à 80° 400
On triture l’iode rapidement avec le sucre ; on incorpore au mélange le
goudron et on introduit le tout, avec l’eau, dans un flacon à large ouverture
bouché à i'émeri. On agite fréquemment le flacon, jusqu’à refroidissement ;
on passe le produit à travers une toile, puis on filtre au papier.

Ainsi préparé, le sirop de goudron iodé est limpide, très aromatique et
faiblement ambré. Il ne laisse dégager aucune vapeur d’iode.

§ 2. SIROP DE CONSOUDE.

Préparation. — C’est par macération également, qu’il faut traiter la

consoude.
Racine sèche de consoude • 50 gr.Eau… 30°Sirop de sucre ■ ■• • ■ 1 !>00
On laisse macérer la racine de consoude dans l’eau froide, pendant
12 heures, et on passe sans expression. On ajoute la liqueur au sirop de
sucre, on fait évaporer jusqu’à ce que le mélange marque 1,25 au densimètre
et on passe {Codex).

Il ne faut pas employer de sirop de sucre clarifié à l’albumine pour la
préparation de ce médicament, car le tannin qu’il contient serait en partie
précipité par l’albumine retenue dans le sirop.
790 MÉDICAMENTS PRÉPARÉS AVEC L’EAU.
Caractères. — Le sirop de consoude est légèrement rose et dénué de
saveur propre. Il est mucilagineux, mais bien moins que s’il avait été
préparé par infusion. Le tannin qu’il tient en dissolution donne un précipité
vert brunâtre avec les sels ferriques. Les alcalis et les carbonates
alcalins lui communiquent une teinte jaune. Ces deux réactions permettent
de le caractériser.
SIROP DE GUIMAUVE.Racine sèche de guimauve 50 gr.Eau 300Sirop de sucre 1500On fait macérer la racine de guimauve
dans l’eau froide pendant 12 heures, et on
passe sans expression. On ajoute la liqueur
au sirop de sucre, on concentre le mélange
jusqu’à ce qu’il marque 1,25 au densimètre
(30° Baume).et on passe à travers une étamine
(Codex).SIROP DE RHUBARBE.Rhubarbe. 100 gr.Kau froide 500Sucre Q. S.On fait macérer la rhubarbe dans l’eau,
pendant 12 heures, on passe avec expression
et on filtre. On ajoute alors à 100 p. de liqueur
190 p. de sucre, que l’on fait dissoudre
au bain-marie.30 gr. de sirop contiennent les principes,
solubles de 2 gr. de rhubarbe.c. — SIROFS AVEC LES INFUSES.
SIROP DE VIOLETTE.

Préparation. ■— 1° On prépare ce sirop par infusion, avec les pétales
de violettes fraîches.
Pétales de violette récents et mondés 1000 gr.Sucre blanc. 3800Eau distillée Q. S.
On jette les pétales sur un crible, afin d’en séparer le calice et les
onglets. On lés met ensuite dans un bain-marie d’étain fin, avec
assez d’eau bouillante pour que l’ensemble des pétales et de l’eau pèse
3000 grammes.

Après 12 heures d’infusion, on passe et on exprime, de manière à
obtenir 2120 gr. de liqueur. On laisse déposer celle-ci, on la décante, on
y ajoute le sucre cassé par morceaux, et on en fait un sirop par simple
solution au bain-marie couvert (Codex).
2° Le procédé qui précède offre l’inconvénient de ne pouvoir être appliqué que pendant
une ou deux saisons. D’après M. Bouillon, on peut le remplacer par le suivant, qui permet
d’opérer en tout temps et qui, dit-il, fournit un aussi bon produit :grPétalesde violettes séchés avec soin 20.00Eau distillée 1000.00Acide citrique 0.05On fait infuser le tout pendant 4 heures ; on passe à travers une toile lavée à l’eau distillée,
on verse un peu d’eau sur le résidu et on exprime, afin d’obtenir 1000 gr. de liquide, dans
lequel on fait dissoudre à une douce chaleur 1800 gr. de sucre blanc.11 ne faut recourir à cette méthode que dans les cas d’absolue nécessité.
Il résulte des observations de Guibourt, qu’il faut préférer les violettes
cultivées aux fleurs sauvages, les simples aux doubles, et celles du
printemps à celles de l’automne. Il est convenable aussi de les prendre
au commencement de la saison ; leur nuance est alors plus vive.
SIROP DE VIOLETTE. 791
Soubeiran recommande de les cribler, suivant le conseil de Blondeau,
pour en séparer les onglets et les étamines. Mais il ne croit pas utile
de les soumettre à un lavage préalable. On pensait, à l’origine, enlever au
moyen de ce lavage une matière colorante verdâtre, dont la présence
aurait affaibli la teinte bleue des violettes. Huraut ayant démontré que
cette couleur est produite par l’action des carbonates terreux, dissous
dans l’eau ordinaire, sur le principe bleu des fleurs, il n’y a plus lieu de
s’en préoccuper, quand on emploie de l’eau distillée.

Pour la même raison, il est au contraire important de laver à l’eau
distillée la toile destinée à filtrer le produit de l’infusion ; sans cette précaution,
il peut y rester un peu de lessive alcaline, qui altérerait sensiblement
la nuance du sirop.

L’étain semble jouir du pouvoir d’exalter la couleur des violettes ; aussi
se sert-on de vases de ce métal pour préparer le sirop qu’elles fournissent.
Huraut rattache ce phénomène à l’union d’une petite quantité d’oxyde
d’étain avec la matière colorante. Guibourt a fait remarquer que la nature
des instruments dans lesquels on opère est sans influence sur la qualité
des produits, lorsque les violettes sont récoltées aumoment le plus favorable.

Caractères. — Le sirop dé violettes est d’un beau bleu violacé ; il possède
une saveur et un parfum très prononcés, qui sont les meilleurs
indices de sa bonne préparation. Il devient rouge, au contact des acides,
et vert en présence des alcalis. Ces Caractères le font employer comme
réactif dans les laboratoires.

Il arrive quelquefois qu’il est peu coloré, au moment où l’on termine
sa préparation. Pour remédier à cet inconvénient, Baume prescrivait de
l’agiter, après l’avoir laissé refroidir, le contact de l’air lui restituant
toute la vivacité de sa couleur. Cette manoeuvre, blâmée avec raison par
Guibourt, prédispose le sirop à la fermentation ; l’influence de l’air s’exerce
suffisamment, pendant le refroidissement du sirop et pendant son introduction
dans les bouteilles.
SIROP DE COQUELICOT.Pétales secs de coquelicot…. 100 gr.Eau bouillante 1500Sucre blanc., Q. S.On verse l’eau bouillante sur les pétales,
on laisse infuser pendant 6 heures envase
clos, on passe avec expression et on filtre.
On ajoute ensuite le sucre, dans la proportion
de 180 p. pour 100 de colature, on
porte rapidement â l’ébullition et on passe
(Codex).On prépare de la même manière les sirops
des substances suivantes :
Absinthe,
Camomille,
Capillaire du Canada,
Coca,Douce-amère,
Eucalyptus,
Fumeterre,Gentiane,Houblon (cône) ,Hysope,Jaborandi,Lierre terrestre,OEillet rouge,Pêcher,Pensée sauvage (plante) ,Polygala,Saponaire (racine) ,Sassafras,Tussilage.SIROP DE MOUSSE DE CORSE.Mousse de Corse mondée 200 gr.Sucre blanc 1000Eau bouillante Q. S.On verse 500 gr. d’eau bouillante sur la
mousse de Corse, on laisse infuser pendant
0 heures et on passe avec expression. On
verse sur le marc une nouvelle quantité d’eau792 MÉDICAMENTS PRÉPARÉS AVEC L’EAU.bouillante, capable de fournir, en y comprenant
le produit de la première infusion,
530 gr. de colature filtrée, dans laquelle on
dissout le sucre, au bain-marie couvert. II On peut éviter de filtrer l’infusé, en l’abandonnant
au repos ; on le décante ensuite
et on le clarifie avec la pâte de papier
(Codex).d. — SIROPS AVEC LES DIGESTES.
SIROP DE SALSEPAREILLE.

Préparation. — 1° Le Codex prépare ce sirop avec le produit de la
digestion de la salsepareille dans l’eau :
Racine de salsepareille 1000 gr.Sucre blanc 2000Eau Q. S.
On monde la salsepareille de ses souches, on fend les brins dans le sens
de leur longueur, on les coupe en fragments de 2 à 3 centimètres, que
l’on crible et dont on pèse 1000 gr.

On fait avec cette substance deux digestions successives et prolongées
pendant 12 heures chacune, dans l’eau à 80°, employée en quantité suffisante
pour recouvrir chaque fois la salsepareille. On passe le produit de
chaque digestion à travers un tamis de crin, on laisse reposer et on décante ;
puis on fait évaporer les liqueurs, en commençant par la moins chargée
de principes actifs.

Lorsque la totalité du liquide est réduite au poids de 1600 grammes,
on clarifie au blanc d’oeuf et on passe à travers une étamine de laine. Enfin,
on ajoute le sucre et on fait, par coction et clarification, un sirop marquant
bouillant 1,27 au densimètre {Codex).
Le traitement par digestion a été choisi pour les raisons indiquées à
propos de la tisane de salsepareille (V. plus loin). Il est peut-être défectueux
ici, en ce qu’il exige l’évaporâtion d’une assez forte proportion d’eau
et, par suite, qu’il entraîne la perte d’une partie notable de la salseparine.
2° A ce procédé, Soubeiran préfère l’emploi de l’extrait alcoolique de salsepareille, proposé
par Béral et adopté par le Codex de 1837, et qui donne un sirop plus chargé de salseparine
:Extrait alcoolique de salsepareille 1 gr.Eau 10Sucre 20On dissout l’extrait dans l’eau, à la température du bain-marie ; on filtre la liqueur bouillante,
on ajoute le sucre et on prépare un sirop par simple solution.
Caractères. — Le sirop de salsepareille est d’un brun tellement foncé
qu’il paraît noir. Il offre une odeur sui generis, une saveur acre et amère.

Sa propriété caractéristique est de mousser fortement par l’agitation.
Une goutte de ce sirop, agitée avec 100 cent, cubes d’eau, donne une
mousse épaisse et persistante.
SIROP DE FLEUR D’ORANGER. 793é. — SIROPS AVEC LES D1ÏCOCTÉS.
SIROP DE GAIAC.

Préparation. — On traite, par décoction, le bois de gaïac préalablement
divisé :
Bois de gaïac râpé 300 gr.Sucre blanc 1000Eau… Q. S.
On fait bouillir le gaïac, à deux reprises et pendant 1 heure chaque
fois, dans 3000 gr. d’eau, et l’on passe au travers d’une toile serrée. On
réunifies liqueurs, on les concentre, jusqu’à ce qu’elles soient réduites à
600 grammes, et on les laisse refroidir. On filtre ensuite au papier, on
ajoute le sucre et on passe lorsque le sirop marque bouillant 1,26 au densimètre
{Codex).

Caractères. — Ce sirop est un peu trouble, aromatique et d’une
saveur acre très marquée. Il offre, d’ailleurs, les réactions de la résine de
gaïac, dissoute à la faveur de la décoction.
SIROP DE LICHEN.Lichen d’Islande mondé ' 30 gr.Sucre blanc 1000Eau Q. S.On lave le lichen à l’eau froide, on le fait
bouillir dans l’eau pendant quelques minutes,
pour le priver d’une partie de son amertume,
et on rejette cette première décoction.
On lave de nouveau le lichen à l’eau froide
et on le remet sur le feu, avec environ 1 litre
d’eau, que l’on maintient à l’ébullition pendant
une demi-heure. On passe sans expression
 ; on ajoute le sucre, on clarifie au papier
et on passe de nouveau lorsque le sirop pèse,
bouillant, 1,26 au densimètre.SIROP DE LIMAÇON.Chair de limaçon des vignes.. 200 gr.Eau 1000Sucre blanc 1000On prépare la chair des limaçons en les
laissant plongés dans l’eau bouillante, jusqu’à
ce qu’ils puissent être retirés facilement
do leur coquille. On en rejette la partie
noire. On coupe la chair, qu’il faut laver à
l’eau froide et faire bouillir dans la quantité ;
d’eau prescrite, jusqu’à évaporation du tiers
environ du liquide. On passe, on ajoute lesucre
et l’on fait, par coction et clarification,
un sirop marquant 1,27 au. densimètre(Codex).f. — SIROPS AVEC LES EAUX DISTILLÉES.
SIROP DE FLEUR D’ORANGER.

Préparations — On pèse séparément :
Eau distillée de fleur d’oranger 1000 gr.Sucre blanc 1800
On concasse le sucre et on le fait dissoudre, à froid, dans l’eau aromatique.
On filtre le sirop au papier {Codex).
On prépare de la même manière, avec les eaux distillées, les sirops de ;
Anis vert,
Cannelle,Laurier-cerise,
Menthe poivrée.794 MÉDICAMENTS PRÉPARÉS AVEC L’EAU.g. — SIROPS AVEC LES EXTRAITS.
§ 1. SIROP D’IPÉCACUANHA.

Préparation. — 1° Pour préparer ce sirop on prend :
Extrait d’ipécacuanha 10 gr.Alcool à 60° 30Sucre blanc '. 030Eau distillée 340
On dissout l’extrait dans l’alcool, à une douce chaleur, on verse la solution
et l’eau distillée sur le sucre concassé, placé dans un matras. On fait
dissoudre au bain-marie et on filtre au papier, après refroidissement
{Codex).

20 grammes de sirop contiennent 20 centigr. d’extrait d’ipécacuanha.

Ce procédé a été donné par Henry et Guibourt, pour remplacer la décoction
prescrite par les anciennes pharmacopées. Outre la simplicité
d’exécution, il offre encore l’avantage de fournir un sirop très actif, l’alcool
épuisant mieux que l’eau la racine d’ipécacuanha. Malheureusement,
le produit fermente assez facilement.
2° On obtient un sirop inaltérable en le faisant directement avec la solution alcoolique
d’ipécacuanha :Ipécacuanha en poudre demi-fine 100 gr.Alcool à 60° 500Sucre blanc 1600On traite la poudre par l’alcool, dans un appareil à déplacement ; on distille ensuite
la liqueur, pour en retirer l’alcool, on filtre le résidu de la distillation et on y fait dissoudre
le sucre à une douce chaleur. Le sirop ne se trouble pas par le refroidissement
(A. Berlault).Cette formule est bien conçue et elle donne un excellent produit.M. Delage en a modifié légèrement le manuel opératoire en partant de ce principe, contesté,
que la racine d’ipécacuanha fournit 12 °/o d’extrait. U diminue beaucoup la proportion de
l’alcool, tout en augmentant celle de l’ipécacuanha, et il laisse dans le sirop la teinture
alcoolique obtenue. Il ne semble pas que ces changements correspondent à des avantages
réels.3° M. Dannecy s’affranchit de la fermentescibilité du sirop d’ipécacuanha, en le convertissant
en saccharure. Voici sa formule :Extrait d’ipécacuanha repris par l’eau 14 gr.Sucre blanc 1500Chaque cuillerée de saccharure, pesant 12 gr., renferme 14 centigrammes d’extrait et
forme au moment du besoin, avec une proportion d’eau convenable,- une cuillerée de sirop
toujours inaltéré.
Caractères. — Le sirop d’ipécacuanha du Codex est de couleur jaune
foncée, inodore et un peu amer. Étendu de deux fois son volume d’eau,
il donne avec le tannin un volumineux précipité de tannate d’émétine, qui
se dépose lentement. Les sels ferriques lui communiquent une teinte d’un
brun verdâtre.

Essai. — On substitue quelquefois à ce médicament du sirop d’émétique,
coloré avec un peu de mélasse ou avec tout autre principe colorant.
SIROP D’OPIUM. 79b
On reconnaît déjà cette fraude à l’absence des caractères propres au
sirop d’ipécacuanha. Mais pour plus de certitude, on délaie 50 gr. du
sirop suspect dans 100 gr. d’eau et on y fait passer un courant d’acide
sulfhydrique. Il se forme un précipité jaune orangé de sulfure d’antimoine,
si le sirop contient de l’émétique, tandis qu’il ne se produit aucun
trouble dans le sirop d’ipécacuanha pur. M. Yvon indique en outre les
moyens analytiques suivants :

1° Dans un tube à essai, on met S ou 6 centim. cubes de sirop suspect,
5 à 6 gouttes d’acide chlorhydrique ou azotique et 6 centim. cubes
d’eau. Un peu d’iodure de potassium dissous forme un précipité jaune
d’iodure d’antimoine, s’il y a de l’émétique.

2° Quand on agite du sirop contenant de l’émétique avec son volume
de solution à 1 p. 100 d’iodure d’amidon, l’iodure est instantanément
décoloré, tandis qu’il faut 2 ou 3 minutes et parfois beaucoup plus longtemps
au sirop d’ipécacuanha pur, pour produire cette décoloration.

§ 2. SIROP D’OPIUM.
Sirop ihébaïque.

Préparation. — L’extrait d’opium exigeant peu d’eau pour se dissoudre,
il suffit de mélanger sa solution au sirop du sucre, pour avoir
le sirop d’opium : .
Extrait d’opium 2 gr.Eau distillée 8Sirop de sucre 900
On fait dissoudre, à froid, l’extrait dans l’eau distillée ; on filtra la
liqueur et on mêle au sirop, par agitation {Codex).

20 gr. de sirop contiennent 4 centigrammes d’extrait d’opium et, conséquemment,
8 milligrammes de morphine.

Caractères. — Le sirop d’opium est d’un jaune rougeâtre et peu coloré.

Sa saveur amère et aromatique et son odeur spéciale rappellent celles
de l’opium. Il subit assez facilement la fermentation, pendant l’été surtout ;
aussi faut-il le conserver dans des flacons de petite capacité, que
l’on bouche hermétiquement.

Lorsqu’il a été préparé avec de l’extrait d’opium titré, on doit pouvoir
y constater facilement la présence de la morphine, soit au moyen
des réactifs généraux des alcaloïdes (V. page 330) , soit avec l’acide iodique,
qu’elle réduit en mettant l’iode en liberté. Pour cette dernière réaction,
Lepage conseille le manuel opératoire suivant :

On agite, avec 80 gr. de sirop d’opium, 8 gouttes d’une solution d’acide
iodique au sixième. Le mélange acquiert peu à peu une teinte plus
foncée. Au bout de 10 minutes, on y ajoute 30 gr. d’eau distillée et S gr.
de sulfure de carbone bien exempt d’acide sulfhydrique. On secoue vivement
le flacon, on décante le liquide, qui surnage le sulfure de carbone,
et on lave celui-ci deux fois à l’eau distillée.

Le sulfure doit offrir une teinte légèrement rose, due à la présence de
796 MÉDICAMENTS PRÉPARÉS AVEC L’EAU.
l’iode qu’il a dissous. On peut caractériser ce métalloïde, en chauffant
le sulfure dans un petit tube, à l’orifice duquel on a placé un papier
amidonné légèrement humide : l’iode se volatilise et colore le papier en
bleu foncé, en se combinant à l’amidon.

Sous le nom de sirop) de Karabé, Lémery a formulé un sirop d’opium
et de succin, dont la composition a été modifiée successivement par
toutes les pharmacopées. Le Codex le prépare en mélangeant à 100 gr„
de sirop d’opium 30 centigr. de teinture de succin.

§ 3. SIROP DE RATANHIA.

Préparation. — Pour préparer ce médicament, Mouchon recommande
d’épuiser la racine de ratanhia par lixiviation avec l’eau d’abord,
puis avec l’alcool. Soubeiran et le Codex préfèrent l’emploi de l’extrait.
Extrait de ratanhia 25 gr.Sirop de sucre 975
On fait dissoudre, à chaud, l’extrait de ratanhia dans le double de
son poids d’eau et on ajoute la solution au sirop de sucre bouillant. On
maintient le sirop sur le feu, jusqu’à ce qu’il soit ramené au poids de
1000 grammes, et on le passe {Codex).

20 grammes de sirop de ratanhia contiennent 50 centigrammes d’extrait.

Caractères. — Ce sirop présente une couleur d’un rouge brun très
foncé ; il est inodore ; sa saveur est très astringente. Quelques gouttes
suffisent pour communiquer une teinte marquée à une grande quantité
d’eau. Les acides font naître dans cette solution un précipité rouge
floconneux. Les alcalis avivent sa nuance. Les sels ferriques y déterminent
un précipité vert noirâtre, caractéristique du tannin du ratanhia.

Le sirop de cachou peut être confondu avec celui de ratanhia. Il s’en,
distingue à sa couleur moins rouge, à sa saveur un peu moins astringente
et, surtout, à ce qu’il né fournit pas de précipité avec l’acide chlorhydrique
(Lepage).
On prépare, comme le sirop de ratanhia, les sirops de cachou et de thridace.SIROP DIAC0DE.grExtrait
d’opium 0.5Eau distillée 4.50Sirop de sucre. 995.00On fait dissoudre l’extrait dans l’eau, .on
filtre la liqueur et on la mélange au sirop
' (Codex).20 gr. de ce sirop contiennent 1 centigr.
d’extrait d’opium.Ce sirop remplace le sirop de pavot blanc
du Codex de 1837, dont la composition chimique
était beaucoup plus sujette à varier.SIROP DE LACTUCARIUM OPIACÉ.Extrait alcoolique de lactucarium1.50Extrait d’opium 0.75.Sucre blanc 2000.00Acide citrique 0.75Eau de fleur d’oranger…. 40.000Eaudistillée Q. S.On dissout l’extrait d’opium dans l’eau de
fleur d’oranger et on filtre.D’autre part, on épuise l’extrait de lactucarium
par l’eau distillée bouillante ; on
laisse refroidir la solution et on la filtre au
papier. On dissout le sucre, à chaud, danscette
liqueur, suffisamment étendue d’eau
distillée ; on y ajoute l’acide citrique et en
clarifie au blanc d’oeuf, en ayant soin d’enlever
les écumes à mesure qu’elles se produisent.
On fait concentrer à 1,25 bouillant
(30° Baume) (Codex).SIROP D’AMANDES. 797SIROP DE VALÉRIANE.Extrait de valériane 40 gr.Eau distillée de valériane …. 1000Sucre blanc 1800On dissout l’extrait dans l’eau distillée
•on filtre et on fait avec le sucre un sirop par
simple solution, en vase clos, au bain-marie
Codex).SIROP DE PAVOT BLANC.
Extrait de pavot blanc 10 gr.Alcool à 60° 30 gr.Eau distillée 348Sucre blanc '630On dissout à une douce chaleur l’extrait dans
l’alcool ; on verse la solution et feau distillée
sur le sucre préalablement introduit
dans un ballon, on fait dissoudre au bainmarie
et on filtre après [refroidissement
(Codex).20 gr. de sirop contiennent 20 centigrammes
d’extrait de pavot blanc./(. — SIROPS AVE€ LES ÉMULSIONS.
SIROP D’AMANDES.
Sirop d’orgeat.

Préparation.— On obtient ce sirop en dissolvant du sucre dans une
émulsion d’amandes. Le Codex le prépare d’après la formule donnée par
Boudet: •
Amandes douces 500 gr.— amères 150Sucre blanc 3000Eau 1625Eau distillée de fleur d’oranger 250
On monde les amandes de leur pellicule et on en forme une pâte très
fine, dans un mortier de marbre ou sur une pierre à chocolat, avec
750 gr. de sucre et 125 gr. d’eau. On délaie ensuite la pâte exactement dans
les 1500 gr. d’eau restant et on passe avec expression, à travers une toile
•serrée. On ajoute à l’émulsionle reste du sucre grossièrement concassé, on
le fait dissoudre au bain-marie, on y mélange l’eau de fleur d’oranger et
on passe de nouveau à travers une toile. On laisse refroidir le sirop dans
un vase couvert, puis on l’enferme dans des bouteilles bien sèches, que
î'on bouche hermétiquement et que l’on tient couchées à la cave {Codex).

Plusieurs modifications ont été proposées à ce manuel opératoire, dans
le but d’obtenir une division plus parfaite des amandes. Elles ont toutes
■été abandonnées, parce qu’elles fournissaient des produits fades et visqueux,
en raison de la présence d’une forte proportion du parenchyme
dans l’émulsion.

11 est très important de ne pas exposer le sirop d’orgeat à l’action d’une
chaleur un peu intense, car il contient de l’albumine végétale qui serait
promptement coagulée.

La préparation de la pâte d’amande est longue et pénible, lorsqu’on
en fait une quantité un peu notable. On abrège beaucoup sa durée, en
même temps qu’on assure son homogénéité, en se servant d’une broyeuse
mécanique telle que celle de la figure ci-contre (fig. 133).

Pour de très petites quantités, l’instrument représenté figure 1.34 est
suffisant. Les cylindres broyeurs sont en porcelaine-granit et peuvent
servir à la préparation de tous les produits pâteux, aussi bien qu’à celle
798MÉDICAMENTS PRÉPARÉS AVEC L’EAU.
des masses pilulaires, des poudres de semences huileuses et à la granulation
des sels métalliques et des corps cristallisés, en général.

Caractères. — Ce sirop est opaque, blanchâtre, légèrement aromatique

etd’une saveur d’amandes
très prononcée. Lorsqu’on y
mélange de l’eau, il fournit un
liquide laiteux bien plus blanc
que le sirop lui-même. Il contient
l’huile des amandes
émulsionnée à la faveur de
l’albumine qui s’y trouve associée,
plus un peu d’essence
et environ 3 centigrammes par
litre d’acide cyanhydrique,
formés aux dépens de l’amygdaline
des amandes amères,
en présence de l’eau et de la
synaptase.

Au bout d’un temps très
court, il change d’aspect ;
l’huile et le parenchyme se séparent
du liquide et viennent
se réunira sa surface. On peut
les diviser de nouveau, par
agitation, mais l’émulsion
n’est pas durable. Pour augmenter
sa stabilité, Henrv et

Guibourt ont proposé de dissoudre, dans la quantité de sirop ci-dessus,

30 gr de gomme arabique pulvérisée.
Cette proportion est insuffisante
pour empêcher le départ
de l’huile ; il n’y a pas lieu
de la maintenir dans la formule
du sirop. Maisil est utile de conserver
celui-ci dans des bouteilles
renversées, suivant le conseil
donné par Germain ; la partie de
l’émulsion, qui se sépare, se trouvant
placée près du fond de la
bouteille, y forme une couche
moins épaisse que dans le goulot
et peut être facilement mélangée
au liquide.

Essai. — Le sirop d’orgeat

livré par le commerce est souvent préparé avec du sirop) de fécule et ne
contient pas autant d’amandes que le sirop du Codex.
Fig. 133. — Broycuse-mélangeiise pour la confection des
produits pâteux.Fig. 134.—^ Autre broyeuse mélangeuse.SIROP D’ÉCORCE D’ORANGE AMÈRE. 799
Pour apprécier sa qualité, Lepage Tétend de neuf fois son volume d’eau
et il examine le liquide au lactoscope (V. page 595). L’instrument doit
marquer 43 degrés, quand le sirop est soigneusement fait.

Herbelin a donné une méthode plus sûre, qui vise à la fois les deux
fraudes les plus fréquentes. Elle est basée sur le dosage de l’azote contenu,
suivant une proportion de 3,55 p. 100, dans le mélange d’amandes
employé pour préparer le sirop d’orgeat, et qui doit être dès lors de
40 milligrammes au moins pour 10 grammes de sirop.

Pour vérifier ce titre, on mélange à 20 gr. de sirop, dans une capsule
de porcelaine, 5 gr. de plâtre eh poudre cuit et bien sec, puis ondessèche
le tout à une température de 100 à 105°. Le résidu doit peser 18
ou 19 gr. ; il est opaque et facile à pulvériser, quand le sirop est pur ;
translucide et pâteux, lorsque le sirop est mélangé de glucose. On en prend
ensuite un poids correspondant à 10 gr. de sirop, sur lequel on opère le
dosage de l’azote.
i. — SIROPS AVEC L’ALCOOL.
§ 1. SIROP D’ÉCORCE D’ORANGE AMÈRE.

Préparation. — 1" La préparation de ce sirop comporte une macération
des écorces d’orange dans l’alcool, suivie d’une infusion:
Ecorce sèche d’orange amère . 100 gr.Alcool à 60° 100Eau distillée 1000Sucre blanc Q.S.
On met les écorces d’orange en contact avec l’alcool pendant 12 heures ;
on verse dessus l’eau bouillante et on laisse infuser pendant 6 heures.
On passe la liqueur avec une légère pression, on la filtre, on y ajoute le
sucre dans la proportion de 100 parties pour 10Q de colature et on le fait
dissoudre, en vase clos, à la chaleur du bain-marie {Codex).
2° On obtient un produit infermentescible et offrant une grande analogie avec celui de
Laroze, au moyen du procédé suivant :On fait macérer dans l’alcool les écorces d’orange (1) , comme le prescrit le Codex, mais,
au lieu d’y verser de l’eau bouillante, on y mélange do l’eau froide et on distille, pour retirer
l’alcool. Dans cet alcoolat on dissout, à froid, son poids de sucre. D’un autre côté, on
filtre le résidu de la distillation et on y dissout le reste du sucre, à la chaleur du bainmarie.
A ce sirop refroidi, on ajoute le sirop préparé avec l’alcoolat et on passe le tout à
travers une étamine (Lemesle).3° M. Yvon fait, séparément, une teinture alcoolique et un infusé ; de plus il remplace 1/5
dos écorces d’orange amère par autant d’écorces d’orange jaune :Ecorce d’orange amère (rubans) 400 gr.Ecorce d’orange jaune curaçao, (rubans) … 100Le tout est concassé grossièrement et macéré, pendant 12 heures, dans 500 gr. d’alcool
à 00°.On retire ensuite la teinture ainsi obtenue, en exprimant légèrement dans un linge, et on
la met en réserve (environ 200 gr.).(1) Les proportions des substances employées dans ce procédé sont les mêmes que celles
du Codex.800 MÉDICAMENTS PRÉPARÉS AVEC L’EAU. ■ ,Sur le marc on verse 5 litres d’eau bouillante et on laisse infuser, en vase clos, environ
6 heures. Avec le liquide exprimé légèrement dans un linge, et 9,500 gr. de sucre, on fait,
par simple solution en vase couvert, un sirop que l’on filtre au papier et auquel oh ajoute
la teinture aromatique préparée en premier lieu. • , "Si on le préfère, on peut chasser l’alcool, en ajoutant la teinture au sirop, .pendant qu’il
est encore sur le feu et au moment de le filtrer. . - .
Caractères. — Le sirop d’écorce d’orange est de couleur jaune foncée,
très amer et très aromatique. Il est mucilagineux, quand il a été préparé  ;
avec des écorces imparfaitement mondées. Il contient une notable pro-. -
portion de tannin ; aussi prend-il une teinte noire, au contact des sels
ferriques. Les acides et les alcalis minéraux lui communiquent une nuance
foncée. •

Lorsqu’on mélange, à 10 gr. de sirop, 1 ou 2 gouttes d’acide chlorhydrique
concentré, le liquide se prend instantanément en une masse gélati- i
neuse assez consistante pour ne pas couler, au bout de quelques minutes.
Ce caractère et la couleur intense communiquée par le perchlorure de
fer permettent de distinguer le sirop préparé selon le Codex de celui
qui, fait avec l’extrait fluide d’écorce d’orange, ne renferme pas de prin- -
cipe pectique solidifiable et dont le tannin est partiellement détruit
{Ch. Patrouillard).

En raison de cette propriété, tous les acides et même les solutions de
phosphate acide, de chlorhydrophosphate et de lactophosphate de chaux
coagulent le sirop d’écorce d’orange et sont, par conséquent, incompatibles
avec lui. Pour éviter cet inconvénient, M. Leprince recommande
la préparation du sirop avec l’extraitalcoolique, et M. Roulanger avec
l’eau seule, dont on distille un quart. Le produit distillé est converti, à
froid, en sirop par simple solution, tandis que le reste du liquide sert à
faire, au bain-marie, un sirop que l’on clarifie au papier.

Ces préparations peuvent avoir leur raison d’être, dans certain cas,
mais elles ne peuvent remplacer celle du Codex, qui est de composition
différente.

M. Manseau affirme que la dessiccation des écorces d’oçange à 95°, pendant
plusieurs jours, permet d’obtenir très rapidement par le procédé du
Codex un sirop irréprochable et ne précipitant plus par les acides. La
méthode est peut-être bonne, mais le produit est encore différent de celui
du formulaire légal.
On prépare, comme ce sirop, celui de bourgeon de pin (Codex).
§ 2. SIROP DE QUINQUINA.

Préparation. — 1° Procédé de Soubeiran. On lessive le quinquina
Calisaya avec l’alcool faible, on distille et on se sert du résidu de la distillation
pour préparer le sirop :
Quinquina Calisaya en poudre demi-fine. 100 gr.Alcool à 30° 1000Sucre blanc". 1000Eau distillée .' Q. S.SIROP DE QUINQUINA. 801
On traite le quinquina par déplacement au moyen de l’alcool d’abord
et ensuite avec l’eau, de manière à obtenir en tout 1000 gr. de colature.
On distille .au bain-marie, pour retirer l’alcool ; on laisse refroidir, on
filtré et on reçoit la liqueur sur le sucre concassé. On concentre le sirop
à une douce chaleur, jusqu’à ce qu’il reste 1525 gr. de produit [Codex).
2° Procédé de M. de Beck..— Ce procédé repose sur la lixiviation du quinquina à l’aide
du sirop de sucre bouillant :' Quinquina en poudre demi-fine 125 gr.Sirop de sucre 1000Eau distillée.. Q. S.On délaie le quinquina dans 75 gr. d’eau distillée bouillante, et l’on introduit la pâte dans
un appareil à déplacement bouché avec soin. Après 2 heures de macération, on verse sur la
masse 350 gr. de sirop de sucré bouillant marquant 30° ; on laisse macérer pendant 3 heures,
en- entourant l’appareil d’un bain de sable ou d’une autre source de chaleur susceptible de
maintenir le sirop au voisinage de 100°. On laisse alors écouler le liquide, on le remplace,
ii deux reprises, par 325 gr. de sirop de sucre bouillant de même densité et, après 3 heures
de macération nouvelle, on recueille le sirop. On épuise le résidu avec 400 gr. d’eau distillée
bouillante, on réunit toutes les liqueurs et on les évapore à une douce chaleur, de manière
à obtenir un sirop pesant 30° Baume, à l’ébullition.On peut remplacer les lixiviations par le même nombre de digestions en vase clos, à la
température de 90° environ. Néanmoins, M. de Beck regarde la première opération comme
la plus favorable. Elledonne un sirop rougeâtre, aromatique et d’une transparence parfaite.3° Procédé de M. Saint-Plancat. — M. Saint-Plancat accuse le procédé du Codex de
fournir un sirop contenant à peine le quart de la quinine qui devrait s’y trouver. Il estime
que la poudre de quinquina, traitée par l’alcool à 30°, garde au moins le tiers de sa quinine,
et que le dépôt séparé par le filtre, après la distillation, en retient encore davantage.
11 indique la méthode suivante comme susceptible d’introduire dans le sirop tous les
éléments actifs du quinquina :Quinquina Calisaya pulvérisé 100 gr.Alcool à 50" ■ 1000Sucre blanc 1000Eau , ■ • Q. S.On épuise le quinquina par déplacement, au moyen de l’alcool d’abord, puis avec l’eau,
de manière à obtenir 1000 gr. de colature, que l’on reçoit sur le sucre préalablement concassé
et déposé dans le bain-marie d’un alambic. On distille, afin de séparer intégralement l’alcool ;
il reste dans l’alambic 1525 gr. de sirop, qui contient les éléments de 0sr,28n/0 de
sulfate de quinine, au lieu de 0,05 que donne celui du Codex. On filtre ce sirop, lorsqu’il se
trouble après refroidissement.Des observations analogues à celles qui ont servi de base au procédé ci-dessus ont été
publiées par MM. Dorvault, Breton et Caries.
Caractères. — Le sirop de quinquina du Codex est peu coloré, jaune
rougeâtre, et il présente, quand on l’examine par réflexion, le reflet
bleu caractéristique de la quinine. Les alcalis caustiques avivent sa
couleur. Il est aromatique et d’une amertume très prononcée. Lorsqu’il
est dilué dans deux ou trois fois son volume d’eau, il fournit un précipité
noir avec les sels ferriques et il se trouble au contact de la solution de
tannin et des autres réactifs des alcaloïdes. Suivant Soubeiran, il contient
par cuillerée à bouche, 12 centigr. d’alcaloïdes.

Ce médicament ayant une importance réelle, le pharmacien ne doit

s’écarter du Codex, pour sa préparation, qu’autant qu’il est bien certain

d’obtenir un meilleur produit par une autre méthode. Il faut, dans tous

les cas, rejeter d’une manière absolue le sirop préparé avec l’extrait de
ANDODABD. — 4e édition. S1802 MÉDICAMENTS PRÉPARÉS AVEC L’EAU.
quinquina, qui est loin de valoir le précédent. Cette infériorité a été
démontrée par les analyses de Soubeiran ; elle pouvait d’ailleurs être
déduite, à priori, des notions acquises sur la nature chimique des extraits.
Il importe également d’éviter l’intervention des acides, qui enrichissent
peut-être le sirop d’une plus forte proportion d’alcaloïdes, mais qui ont
pour inconvénient d’altérer d’autres principes et de fournir un médicament
très différent de celui du Codex.
On prépare le sirop de quinquina gris Huanuco comme celui de quinquina Calisaya, mais
en employant une quantité double d’écorce, pour la même proportion des autres substances.j. — SIROrS AVEC LES TEINTURES.
Le Codex a adopté pour les sirops préparés avec les plantes vireuses
(aconit, solanées, digitale, etc.) le procédé recommandé par Guilliermond
et Martin-Barbet, qui consiste à dissoudre les teintures alcooliques de ces
plantes dans du sirop de sucre.

Les sirops obtenus par cette méthode ne fermentent pas, mais ils subissent
une altération révélée par l’apparence nébuleuse qu’ils prennent au
bout de quelque temps. Il s’en sépare alors une substance d’aspect résineux,
que l’on suppose mêlée des éléments actifs des végétaux. M. J.
Regnauld les condamne, en général.
SIROP D’ACONIT.Alcoolature de racine d’aconit. 25 gr.Sirop de sucre 975On mélange l’alcoolature au sirop froid.
20 gr. de ce sirop contiennent 0Er,50 d’alcoolature
de racine d’aconit (Codex).SIROP DE DIGITALE.Teinture de digitale 25 gr.Sirop de sucre 97520 gr. de ce sirop correspondent .à 50 centigr.
de teinture et à 33 milligr. d’extrait
alcoolique de digitale.Soubeiran préparait ce sirop avec une infusion
aqueuse de digitale. M. J. Piegnauld
regarde ce procédé comme bien supérieur à
celui du Codex, au point de vue de l’activitédu produit. Je partage entièrement cette
opinion. Le sirop fait par infusion est plus
amer et plus odorant que le premier ; il
prend, au contact de l’acide chlorhydrique,
une teinte verte très marquée, au bout de
lo à 12 heures. Les sels ferriques le colorent
en brun verdâtre (Lepage).Le sirop préparé avec l’extrait de digitale
est le moins bon de tous. On ne doit pas
l’employer.SIROP DE BELLADONE.Teinture de belladone 75 gr.Sirop de sucre 925On prépare de ia même manière les sirops
de jusquiame et de stramoine (Codex).k. — SIROPS AVEC LE VI3C.
Les sirops contenus dans ce groupe sont peu nombreux et d’une utilité
contestable. Pour les préparer, Mouchon recommande l’emploi des VÏDS
blancs alcoolisés ; il repousse d’une manière absolue les vins sucrés qui
n’ont pas, selon lui, le même pouvoir dissolvant que les autres. Le fait
peut être vrai, mais les arguments invoqués par Mouchon ne suffisent pas
à le démontrer.

Deschamps admet l’usage de tous les vins blancs, pourvu qu’on les
alcoolise de telle sorte qu’ils contiennent 14 p. 100 d’alcool.

Le Codex a fait choix du vin de Grenache, qui est suffisamment alcoolique
pour n’avoir pas besoin d’être additionné. La proportion de sucre que
SinOP ANTISCORBUTIQUE DE PORTAL. 803
l’on fait entrer dans ces sirops est encore plus faible que celle des sirops
de fruits acides, en raison de la densité du véhicule et de la forte proportion
d’alcool qu’il renferme.

SIROP DE QUINQUINA AU VIN.
Extrait mou de quinquina Calisaya 10 gr.Vin de Grenache 430Sucre blanc 500
On fait dissoudre l’extrait dans le vin ; on filtre la liqueur et on fait un
sirop par simple solution en vase clos et au bain-marie. On passe le sirop
lorsqu’il est refroidi {Codex). 20 grammes de sirop contiennent 20 centigrammes
d’extrait de quinquina.

On prépare de la même manière, mais avec le double d’extrait, le sirop
de quinquina Huanuco au vin.
SIROP DE QUINQUINA FERRUGINEUX.Sirop de quinquina Huanuco au
vin 1000 grCitratede fer ammoniacal 10On fait dissoudre le citrate de fer dans
2 fois son poids d’eau distillée, on filtre la
solution et on la mélange au sirop de quinquina
(Codex).20 gr. de ce sirop renferment 20 centigr.
de sel ferrique.SIROP DE SAFRAN.
Safran 25 gr.Vin de Grenache 440Sucre blanc 5G0On incise le safran et on le l’ait macérer
dans le vin, pendant 24 heures. On exprime
ensuite et on traite le marc par une nouvelle
quantité devin suffisante pour produire, avec
la colature déjà obtenue, 440 gr. de liquide
filtré. Dans ce liquide on dissout le sucro au
bain-marie et en vase clos. On passe le sirop
lorsqu’il est refroidi (Codex).20 gr. de sirop contiennent les éléments
solubles de 50 centigr. de safran.I. — SIROPS AVEC LE VINAIGUE.
Le nombre des sirops préparés avec le vinaigre est bien restreint aujourd’hui ;
le sirop) de vinaigre simple et le sirop de vinaigre framboise ont seuls
pris place au Codex.

Dans ces médicaments, le rapport du sucre à son dissolvant est 1,73 : 1.
Les généralités relatives à la préparation et aux altérations de ces derniers,
peuvent s’appliquer aux sirops qui contiennent du vinaigre.
SIROP DE VINAIGRE SIMPLE.Vinaigre de vin 1000 gr.Sucre blanc 1"50On pulvérise grossièrement le sucre et on
le fait dissoudre à une douce chaleur dans
le vinaigre. On passe ensuite le sirop à l’étamine
(Codex).SIROP DE VINAIGRE FRAMBOISE.Sirop de vinaigre 1000 gr.Sirop de framboise 1000(Codex.) 
II. SIROPS COMPOSÉS
a. — SIROPS PAR IM’USIOX.
§ 1. SIROP ANTISCORBUTIQUE DE PORTAL.
Préparation. — 1° Pour préparer le sirop de Portai, on mélange du
804 MÉDICAMENTS PRÉPARÉS AVEC L’EAU.
suc de plantes antiscorbuliques avec un infusé de substances amères :
Racines fraîches de raifort 30 gr.Feuilles de cochléaria 10U— cresson 100Racines de gentiane 20— garance 10Quinquina calisaya 5Eau distillée 550Sucre blanc 1180
On confuse, dans un mortier de marbre, le raifort et les autres plantes
fraîches, on en exprime fortement le suc et on le filtre au papier dans
un lieu frais.

D’autre part, on fait infuser pendant 12 heures, dans la quantité d’eau
prescrite, les racines incisées et l’écorce de quinquina grossièrement pulvérisée.
On passe la liqueur et on la filtre au papier.

On réunit 300 gr. de colature et 120 gr. de sucre filtré, on les place
dans un bain-marie couvert, avec le sucre grossièrement pulvérisé, que
l’on fait dissoudre à une douce chaleur. On passe le sirop lorsqu’il est
refroidi {Codex).
2° M. Mordagne divise en deux opérations la préparation du sirop de Portai. La première
fournit un sirop de plantes fraîches, destiné à remplacer le suc prescrit par le Codex ; on ne
peut l’exécuter qu’une fois dans l’année ; mais elle donne un produit d’une conservation indéfinie.
L’autre opération peut être faite en tout temps ; elle traite les plantes sèches. Le
mélange des deux produits constitue le sirop de Portai. Voici le manuel opératoire :A. — SIROP AROMATIQUE.Cochléaria frais 2 kil.. Cresson frais 2Racine fraîche do raifort G00 gr.Les trois substances, contusées dans un mortier de marbre, sont placées ensuite dans le
bain-marie d’un alambic, avec 500 gr. d’alcool. On distille à feu modéré, pour recueillir
400 gr. de liqueur aromatique. On exprime à la presse le résidu, et on filtre le liquide au
papier ; il doit peser 2400 gr. Dans ce liquide, on fait dissoudre, au bain-marie couvert,
4000 gr. de sucre et, quand le sirop est refroidi, on y ajoute les 400 gr. de liqueur aromatique.
Le sirop doit peser 7G00 grammes.B. — SIROP DE PLANTES SÈCHES.Racine de gentiane 20 gr.— garance 10Quinquina calisaya 5On fait infuser, pendant 12 heures, dans assez d’eau bouillante pour obteuir 470 gr. d’infusé
filtré, dans lequel on dissout, à chaud, 950 gr. de sucre concassé.
Pour terminer le sirop de Portai, on prend alors, au moment du besoin :Sirop aromatique 380 gr.— de plantes sèches.. 1120Le mélange représente le médicament formulé au Codex, en ce qui concerne les doses
de ses constituants, mais il a une saveur plus forte, par suite de la distillation pratiquée dans
la première partie de la préparation. Son avantage est de permettre de préparer, en toute
saison, de petites quantités de sirop, et, par suite, d’éviter les pertes qui résultent parfois
du défaut d’écoulement d’un produit, altérable lorsqu’il est fait selon les indications du
.formulaire légal.SIROP DE RHUBARBE COMPOSÉ. 805
Caractères. — Le sirop de Portai est rougeâtre, amer et aromatique.
Il ne faut pas le confondre avec le sirop de raifort composé {sirop antiscorbutique) ,
dont il diffère beaucoup. On le distingue facilement de ce dernier
à sa saveur moins piquante, à l’absence du parfum de la cannelle et
des écorces d’orange et à sa neutralité au tournesol.

La formule primitive, de ce médicament contenait du sublimé corrosif,
qui en a été retranché avec raison par le Codex. Au contact des essences
et des principes extractifs du sirop, le chlorure mercurique e"st promptement
sulfuré ou réduit, et par conséquent inerte.

§ 2. SIROP DE RHUBARBE COMPOSÉ.
Sirop de chicorée composé.

Préparation. — On préparait autrefois ce sirop avec la chicorée,
fraîche. Le Codex prescrit la plante sèche et il suit presque textuellement
le manuel opératoire donné par Soubeiran :
Rhubarbe de Chine 200 gr.Racine sèche de chicorée 200Feuilles sèches de chicorée 300]— — fumeterre 100— — scolopendre 100Baies d’alkékenge 50Cannelle de Ceylan 20Santal citrin 20Sucre blanc , 3000Eau distillée Q. S.
On verse 100 gr. d’eau à 80° sur la rhubarbe, la cannelle et le santal
préalablement divisés, on laisse infuser pendant six heures. On passe
avec expression ; le liquide est filtré au papier dans un endroit frais,
et il sert à former un sirop, à froid, avec 150 gr. de sucre pour 100 de
colature.

Au résidu de la première infusion on ajoute ensuite les autres substances
convenablement divisées, on recouvre le tout de 5000 gr. d’eau
bouillante et on laisse infuser pendant douze heures. Le produit est passé ''
avec expression ; avec la solution et le reste du sucre on fait un sirop par
coction, qui doit marquer, bouillant, 1,26 au densimètre. On y ajoute le
premier sirop, on clarifie à la pâte de papier, puis on passe {Codex).

Caractères. — Le sirop de rhubarbe composé est brun, en masse, et
jaune quand on le regarde sous une faible épaisseur. Il offre une odeur
forte et nauséeuse et une saveur désagréable, dans lesquelles on distingue
celles de la rhubarbe et du santal.

Dix gouttes de ce sirop, délayées dans 100 gr. d’eau distillée, donnent
une liqueur légèrement jaune, que l’ammoniaque fait passer au brun
rougeâtre {Lepage).
SIROP D’ESPÈCES PECTORALES.Espèces pectorales 100 gr.Eau bouillante 1200Sucre blanc 2000 gr.Eau dist. de fleur d’oranger… 50Extrait d’opium 0.50806MÉDICAMENTS PRÉPARÉS AVEC L’EAU.On verse l’eau bouillante sur les fleurs et
on laisse infuser pendant 0 heures en vase
clos. On passe avec expression, de manière
à recueillir 1000 gr. de colature et on filtre.
On ajoule l’eau de fleur d’oranger, dans laquelle
on a dissout l’extrait d’opium et on
fait avec le sucre, au bain-marie couvert, un
sirop par simple solution, que l’on passe à
travers une étamine (Codex).SIROP D’ESPÈCES BÉCHIQUES.Espèces bachiques 100 gr.Eau bouillante ■. 1200Sucre blanc 2000Eau distillée de laurier-cerise. 25On opère comme pour le sirop d’espècespectorales, mais sans addition d’extraitd’opium.SIROP D’IPÉCACUANHA COMPOSÉ.Sirop de Dcsessarlz.Ipécacuanha concassé . 30 gr.Feuilles de séné 100Serpolet 30Fleurs de coquelicot 125Sulfate do magnésium 100Vin blanc 750Eau de fleur d’oranger 750Eau distillée bouillante 3000Sucre blanc Q. S.On fait macérer l’ipécacuanha et le séné
dans le vin blanc pendant 12 heures ; on
passe avec expression et on filtre. On ajoute
au résidu le serpolet et le coquelicot et onverse l’eau bouillante sur le tout. On laisse
infuser pendant 6 heures, on passe avec expression,
on ajoute à la liqueur le sulfate de
magnésium et l’eau de fleur d’oranger, puis
on filtre. On réunit la liqueur vineuse au
produit de l’infusion et on dissout, au bainmarie,
le sucre pris dans la proportion de
180 gr. pour 100 gr. de liqueur (Codex).SIROP DES CINQ RACINES.Sirop diurétique.Racine d’ache 100 gr.— asperge 100— fenouil 100— persil 100— petit-houx 100Eau distillée bouillante 3000Sucre blanc 2000On verse la moitié de l’eau bouillante surles racines préalablement coupées et dépoudrées ;
onlaisseinfuserpendant 12heures, en
remuant de temps en temps. On passe sans expression
et on filtre la liqueur au papier, dans
un lieu frais. On fait une seconde infusion des
racines avec le reste de l’eau, on passe et on
exprime. Avec le produit de cette seconde
opération et le sucre, on fait un sirop par
coctionet clarification. Lorsque le sirop
marque bouillant 1.26 au densimètre, on le
concentre d’une quantité égale au poids do
la première infusion, on le ramène à 1,26 en
y mélangeant celle-ci et on passe à travers
un blanchet (Codex).b. — SIROPS PAR DIGESTIOX.
SIROP DE SALSEPAREILLE COMPOSÉ.
Sirop de Cuisinier, Sirop sudorifique.

Préparation. — L’opération se compose de trois digestions succes,
sives de la salsepareille, au produit desquelles on ajoute un infusé de
substances aromatiques et purgatives :
Salsepareille fendue et coupée 1000 gr,Fleurs sèches de bourrache G0-- — rose pâle 60Feuilles de séné GoFruits d’anis vert 60Sucre blanc 1000Miel blanc ; 1000Eau distillée … '. Q. g.
On fait digérer la salsepareille pendant 6 heures, à trois reprises différentes ;
on emploie chaque fois de l’eau à 80°, en quantité suffisante pour
recouvrir complètement la racine. On recueille à part le produit de la
troisième digestion, on le porte à l’ébullition et on le jette sur les autres
substances, qu’on laisse infuser pendant 12 heures.

D’autre part, on évapore les premières liqueurs et, lorsqu’elles sont
SIROP DE RAIFORT COMPOSÉ. 807
réduites à 500 gr., on y ajoute la colature résultant de l’infusion des
autres substances. On continue l’évaporâtion, jusqu’à ce que la liqueur
ne représente plus qu’un poids égal à celui du sucre et du miel réunis
(2000 p.) , on la clarifie au moyen du blanc d’oeuf et on la passe à l’étamine.
On ajoute au liquide ainsi obtenu le sucre et le miel et on fait, par coction
et clarification, un sirop m arquant bouillant 1,25 au densimètre {Codex).
Caractères. — Le sirop de salsepareille composé est d’une couleur
tellement foncée, qu’elle paraît noire. Sa consistance est plus épaisse
que celle des autres sirops. Il offre une saveur aromatique et particulière,
dont l’âcreté est due à la présence de la salseparine. Il doit être parfaitement
limpide, s’il a été bien préparé, mais on ne peut s’en assurer qu’en
le diluant dans un ou deux volumes d’eau. Son caractère distinctif, commun
du reste à toutes les préparations de salsepareille, est de mousser
fortement par l’agitation. Cette propriété est encore manifeste, quand il
est étendu de 10000 fois-son poids d’eau {Soubeiran).
SIROP DE MOU DE VEAU.Mou de veau 1000 gr.Dattes 150Jujubes 150Raisins secs 150Racine de consoude 50— réglisse 50Feuilles de pulmonaire……. 150Eau 2000Sucre blanc 2000On coupe par petits fragments les poumons
de veau et on les lave dans l’eau froide..
On les met avec les autres substances et la
quantité d’eau prescrite dans un bain-marie
couvert, que l’on tientdans l’eau bouillante,
pendant G heures. On passe avec expression,
on décante la liqueur, on la clarifie au blanc
d’oeuf, on y ajoute le sucre et on fait, par
coction et clarification, un sirop marquant
1,27 au densimètre (Codex).c. — SIROPS PAR DISTILLATION.
SIROP DE RAIFORT COMPOSÉ.
Sirop antiscorbulique.

Préparation. — 1° On distille du vin blanc sur des plantes de la
famille des crucifères, auxquelles on ajoute comme aromates, des écorces
d’orange et de la cannelle ; avec le résidu de la distillation, on fait un
sirop, que l’on mélange à la liqueur distillée :
Feuilles récentes de cochléaria 1000 gr.— — cresson 1000■ Racines récentes de raifort 1000Feuilles sèches de ményantbe ,• 160Écorces d’orange amère 200Cannelle de Ceylart 50Vinblanc.' m0Sucre blanc 5000
On contuse les feuilles de cochléaria et de cresson, on incise le raifort,
les feuilles de ményanthe, les écorces d’orange amère et on concasse la
cannelle. On fait macérer le tout dans le vin blanc, pendant 2 jours, et
on distille au bain-marie, pour retirer 1000 gr. de liqueur aromatique,
avec laquelle on fait un sirop en vase clos, au bain-marie (sucre 180
p. 100).
808 MÉDICAMENTS PRÉPARÉS AVEC L’EAU.
On sépare le liquide, par expression, des substances restées dans le
bain-marie ; on laisse déposer jusqu’à refroidissement et on décante. On
clarifie alors avec l’albumine et on passe au blanchet. Avec la liqueur
claire et le reste du sucre on fait, par coction et clarification, un sirop
marquant bouillant 1,27 au densimètre ; on le passe au blanchet et on
mélange à froid les deux sirops {Codex).
2° Guibourt a décrit un modus faciendi plus simple que celui du Codex et qui donne
également un bon résultat.Au lieu de faire séparément un sirop cuit au boulé, on concentre à 33° Baume le sirop
préparé avec le résidu de la distillation et, quand il est à moitié refroidi, on y mélange le
produit distillé.On peut même abréger la durée de l’évaporâtion du premier sirop, en ajoutant à la liqueur
aromatique son poids de sucre, qui s’y dissout très facilement.3° Pour éviter le trouble qui se produit inévitablement dans le sirop antiscorbutique du
Codex, M. Ferrand conseille de réduire à 1800 gr., par ôvaporation, le liquide contenu dans
le bain-marie ; on y mêle ensuite le produit distillé, puis on abandonne le mélange au repos
le plus prolongé possible. Quand la liqueur est claire, on la décante, on la filtre au papier
et on y fait dissoudre le sucre à la chaleur du bain-marie.Cette méthode élimine une partie des huiles essentielles, dont le sucre favorise la dissolution
dans le procédé du Codex.4e Dorvault, adoptant l’opinion de Baume et de Mouchon, a proposé de préparer le sirop
de raifort avec le suc des plantes fraîches. Il conserve les poids indiqués au Codex, sauf
celui du vin, qu’il réduit à 1000 gr. Voici comment il opère :On contuse les plantes fraîches, à l’exception du raifort, on soumet la pulpe à la presse
et on filtre le'suc à couvert. On contuse à nouveau le résidu de l’expression, en y ajoutant
peu à peu le vin blanc, dans lequel on a fait macérer au préalable la cannelle et les écorces
d’orange. On exprime le produit et on le filtre dans un entonnoir couvert, comme le
premier.D’autre part, on coupe le raifort en petits tronçons et on le contuse avec 2 fois son poids
de sucre, dans un mortier muni de son couvercle.On introduit dans un matras ce saccharure de raifort, on y ajoute le suc et l’oenolé après
en avoir pris le poids, on le chauffe au bain-marie pour dissoudre le sucre et on passe
rapidement avec expression. On remet le liquide dans le matras avec la quantité de sucre
nécessaire pour compléter en poids le double du suc ; on fait dissoudre à froid ou au bainmarie
et l’on passe à couvert.Le sirop que l’on obtient ainsi est moins aromatique que celui du Codex.5° Magnes-Labens supprime également la distillation et, de plus, il substitue au vin blanc
de l’alcool à 15°. Méhu a fait observer avec raison qu’il n’est pas permis de faire subir
aux procédés du Codex des modifications aussi radicales. La même remarque s’applique au
modus faciendi conseillé par Chapoteaut et Dusart, qui remplacent la distillation par une
macération dans l’alcool à 95°.
Caractères. — Le sirop antiscorbutique du Codex est jaune rougeâtre,
quand on le voit par réfraction, et un peu verdâlre, lorsqu’on le regarde
par réflexion. Il est très aromatique ; sa saveur est forte, amère et
piquante ; on y distingue nettement le parfum de la cannelle et celui
des écorces d’orange. Il offre, au tournesol, une réaction très acide. Peu
de temps après sa préparation, il se trouble, par suite de la coagulation
de principes encore indéterminés. En même temps, sa saveur devient moins
désagréable.

Ce médicament doit, en grande partie, ses propriétés stimulantes à
des essences sulfurées, qui ne préexistent pas dans les plantes, mais qui
s’y forment pendant leur macération dans le vin. Au contact de l’alliage
d’étain, qui couvre intérieurement l’alambic, et sous l’influence de la
chaleur, elles se décomposent partiellement, en produisant des sulfures
SIROP DE RAIFORT COMPOSÉ. 809
métalliques, qui donnent une teinte noire â l’appareil, mais qui ne se
dissolvent pas dans le sirop (1). >

La spéculation cherche depuis longtemps à introduire l’usage de
l’extrait fluide antiscorbutique, pour la préparation du sirop correspon-'
dant. Cette tendance est on ne peut plus blâmable ; le sirop antiscorbutique
obtenu de cette manière est très inférieur à celui du Codex. Le
pharmacien consciencieux ne se permettra jamais une semblable substitution.
Cette remarque s’applique à tous les sirops en général.

On a donné le nom de sirop de raifort iodé au produit que l’on obtient
en ajoutant de l’iode au sirop antiscorbutique. Le Codex le prépare
comme il suit :
Iode sublimé 1 gr.Alcool à 90° 15Sirop de raifort composé , 985
On fait dissoudre l’iode dans l’alcool ; on mélange la solution au sirop.
La combinaison est complète au bout de 24 heures.

Au moment du mélange, le sirop est fortement coloré en brun ; il perd
cette teinte graduellement, à froid, et très rapidement quand on le chauffe.
L’iode y est entièrement insensible aux réactifs. 20 gr. de sirop contiennent
2 centigrammes d’iode.
SIROP D’ERYSIMUM COMPOSE.Orge mondé 75 gr.Raisins secs "5Racine de réglisse 75Feuilles sèches de bourrache.. 100— de chicorée 100Érysimum frais 1500Racines sèches d’aunée 100Capillaire du Canada 25Sommités sèches de romarin… 20— — stcechas 20Anis vert 25Sucre blanc 2000Miel blanc 500Eau distillée C000On fait bouillir l’orge mondé, dans l’eau,
jusqu’à ce qu’il soit bien crevé. ; on y ajoute
les raisins, la racine de réglisse coupée, les
feuilles de bourrache et de chicorée incisées,
puis, après quelques instants d’ébullition,
on passe et on exprime. On remet la liqueur
sur le feu et on la verse bouillante dans un
baiu-inarie d’étain contenant l’érysirnum, que
l’on a contuse dans un mortier de marbre,
et les autres substances convenablement
divisées. On laisse infuser pendant 24 heures
et on distille à feu nu, pour retirer 250 gr.
de liqueur aromatique. .D’autre part, on passe avec expression la
liqueur restée dans la cucurbite et on la
clarifie au blanc d’oeuf. On y ajoute le sucre
et le miel et on fait, par coction et clarification,
un sirop marquant bouillant, 1,20 au
densimètre. On laisse refroidir a moitié, on
mélange la liqueur distillée et on passe
(Codex).SIROP D’ARMOISE COMPOSÉ.Sommités fraîches d’armoise.. 200 gr.— — cataire 200— — pouliot « 200— — sabine 200— basilic 100— — bysope 100— — marjolaine.. 100— — matricaire.. 1C0— — rue 100Racines fraîches d’aunée . 20— — fenouil 20— — livèche 20Anis vert 25Cannelle 25Sucre blanc 2500Eau 3000Alcool à 00°…. 250Sirop de niiel 1250(1) Le contact des essences sulfurées des crucifères noircit le serpentin et, de plus, la
désinfection de l’alambic tout entier est fort longue, quand on l’effectue à l’aide de la vapeur
d’eau seule. On obtient un résultat plus rapide et plus complet, en mettant, dans l’eau qui
doit distiller, de 60 à .100 gr. de carbonate d’ammonium. Le nettoyage no demande qu’une
heure au plus (Caries).810MÉDICAMENTS PRÉPARÉS AVEC L’EAU.On met, dans un bain-marie, les plantes
convenablement divisées ; on y verse l’eau,
à laquelle on a mêlé l’alcool, on laisse en
contact pendant 24 heures et on distille
au bain-marie, pour retirer 350 gr. de
produit.D’autre part, on soumet à la presse le
résidu de la distillation, on clarifie les liqueurs
au blanc d’oeuf et on y ajoute lesucre. On fait alors, par coction et clarification,
un sirop marquant bouillant 1,25 au
densimètre (30° Baume)  ; on en prend le
poids et on continue l’évaporâtion, jusqu’à
ce qu’il ait perdu un poids d’eau égal à celui
de la liqueur distillée. A ce moment, on
ajoute le sirop de miel et, lorsque le sirop
est en partie refroidi, on y mélange la liqueur
distillée et on passe.XXI. — TABLETTES, PASTILLES.
Les dénominations de tablettes et de pastilles s’appliquent à des
médicaments secs et solides, formés de sucre et d’une petite quantité de
substance médicamenteuse. Bien que souvent confondues, elles désignent
cependant des préparations différentes.

I. — PASTILLES.

Les pastilles ont la forme d’hémisphères aplatis et ne sont composées
que de sucre aromatisé avec une essence, avec une eau distillée, ou avec
les deux substances à la fois.

Leur préparation est uniforme. Elle consiste à faire avec le sucre et
la plus petite quantité d’eau possible une pâte ferme, à laquelle on ajoute
l’essence et que l’on chauffe, par fraction et en agitant sans cesse, dans un
poêlon à bec. Lorsque la masse est suffisamment ramollie, on la fait
couler goutte à goutte sur une table de marbre ou sur une plaque métallique,
où elle se fige instantanément.

Le Codex recommande d’employer à cette opération du sucre passé au
tamis de crin n° i et soigneusement dépoudré au moyen du tamis de
soie n° 100. Cette dernière précaution n’est pas absolument nécessaire.

Il est au contraire utile de ne soumettre à l’action de la chaleur qu’une
petite quantité de pâte sucrée ; si l’on en chauffait une masse un peu
considérable, le sucre finirait par s’altérer et les pastilles seraient moins
dures et moins opaques.

Les anciennes pharmacopées contiennent des formules de pastilles
composées, dans lesquelles on faisait entrer des poudres végétales ou des
sels solubles. On préparait ces pastilles, en incorporant les médicaments
à du sirop de sucre très cuit et à moitié refroidi. Elles étaient très hygrométriques ;
ce défaut en a fait abandonner l’usage.
PASTILLES DE MENTHE.Essence de menthe poivrée…. 5 gr.Sucre blanc 1000Eau distillée 125On pulvérise le sucre dans un mortier de
marbre et on le passe au tamis de crinn 0 1.
On passe de nouveau le produit à travers
un tamis do soie n » 100 et on n’emploie à lapréparation des pastilles que la portion de
sucre qui n’a pu traverser le dernier tissu ;
la quantité en doit être de 1000 grammes.
On mélange l’essence à cette quantité de
sucre et on en fait une pâte ferme au moyen
de l’eau. On prend cette pâte par quantité
de 120 gr. environ et on la fait chauffer dans
un poêlon à bec, en agitant continuellement.
Quand la chaleur l’a suffisamment ramollie,.TABLETTES. 8non la divise par gouttes, en faisant tomber
la matière, à l’aide d’une tige métallique,
sur une feuille de for-bhinc. On enlève lespastilles, lorsqu’elles sont refroidies, et on
achève leur dessiccation à l’étuve, à une
douce chaleur (Codex).II. — TABLETTES.
Les tablettes se distinguent des pastilles, en ce qu’elles sont complètement
plates et qu’elles sont préparées à l’aide d’un mucilage de gomme.

Le mucilage de gomme adragante est le plus habituellement employé ;
il est plus ferme et par conséquent plus liant que celui de gomme arabique.
Celui-ci est cependant préféré, pour les tablettes de kermès, qui prennent
rapidement l’odeur d’acide sulfhydrique, au contact de la gomme adragante.
Quelquefois on emploie le mélange des deux gommes.

Le Codex recommande de préparer le mucilage de gomme adragante
avec la gomme entière, qu’on laisse macérer, pendant 24 heures, dans
9 fois son poids d’eau froide, en agitant de temps à autre. Soubeiran
regardait le rapport de 1 à 8 comme le plus convenable.

Pour faire des tablettes, on prend de ce mucilage une proportion
généralement égale au dixième du poids du sucre, mais qui peut varier
dans des limites assez étendues, suivant la nature des médicaments qu’on
y ajoute. On le passe, avec expression, à travers une toile un peu serrée,
qui retient les impuretés de la gomme, et on le bat dans un mortier de
marbre, pour le rendre plus homogène. On y incorpore peu à peu une
partie du sucre, en continuant à battre le mélange.

D’un autre côté, on réduit en poudre très ténue les substances médicamenteuses
et on les mêle à une petite quantité de sucre. On retire alors
du mortier la pâte gommeuse encore molle, on la porte sur une table de
marbre et on y introduit, à la main, le reste du sucre d’abord, et en
dernier lieu la poudre composée. Il est important de procéder exactement
de cette manière, surtout en ce qui concerne l’addition des substances
solubles. Mélangées au mucilage, au début de l’opération, les poudres
minérales solubles augmentent sa fluidité et rendent la pâte moins
maniable ; les poudres végétales se laissent dépouiller de leurs principes
extractifs et fournissent, dans ces conditions, des tablettes beaucoup trop
colorées.

L’opération du pétrissage est très importante ; de sa perfection dépend
l’aspect des tablettes. Elle est difficile à effectuer à la main, sur un poids
un peu notable de pâte. On l’accélère considérablement, en même temps
qu’on la rend irréprochable, en la confiant à l’une des machines inventées
à cet effet. Celle qui est figurée p. 804 suffit aune fabrication peu importante.
Pour la manipulation de grandes quantités de pâte, il est nécessaire
de recourir à des instruments plus puissants, tels que celui de

la fig. 135.

Lorsque la pâte est terminée et de consistance convenable, on en prend
une partie, que l’on étend en couche mince, au moyen d’un cylindre de
bois parfaitement uni, glissant sur deux règles de bois ou de métal,
destinées à régulariser l’épaisseur des tablettes. Pour empêcher qu’elle
812 MÉDICAMENTS PRÉPARÉS AVEC L’EAU.
n’adhère à la table, on recouvre celle-ci d’une couche mince d’arnidon ou
Fig. 135. — Machine à malaxer la pâte des tablettes.
mieux de sucre en poudre. On passe de même un peu de sucre à la surface
de la pâte et, lorsqu’elle ne s’allonge plus sous l’effort du rouleau
i j *-_-,__ !__ J: i: — 1„
poussé dans toutes les directions, on la
découpe avec un emporte-pièce de
forme ordinairement ronde ou ovale
{fig-136).

Les emporte-pièces sont quelquefois
formés seulement d’un cylindre
métallique un peu conique et coupant
à son extrémité la plus étroite. D’autres

fois, le cylindre renferme un cachet gravé, qui imprime en creux
Fig. 136. — Emporte-pièces à tablettes.TABLETTES. 813
ou en relief le nom de la substance contenue dans la tablette. Ces instruments
ne marquent les tablettes que d’un seul côté. L’industrie dispose
de machines ingénieuses, à l’aide desquelles on découpe rapidement un
grand nombre de tablettes, imprimées des deux côtés à la fois. Ces appareils
coûteux ne sont pas habituellement entre les mains des pharmaciens,
cependant, lorsqu’on fabrique de grandes quantités de tablettes, il est
avantageux de recourir à. leur intervention. L’une d’elles (fig. 137) , dite
pastilleuse à pédale, timbre les deux faces du médicament et marche à
une allure susceptible de fournir 10 lui. de tablettes par jour. Lorsqu’on
a besoin d’une production plus importante, on a recours à des machines

spéciales, dont le mécanisme,
analogue du reste
à celui du précédent instrument,
est disposé de
manière à multiplier le
travail et à donner jusqu’à
300 kil. de tablettes
dans la journée (fig. 138).
Lorsque les tablettes
ont été découpées par
l’un des moyens, sus indiqués,
elles sont ensuite
disposées sur -des claies
ou sur des toiles fortement
tendues entre des
châssis et recouvertes de
papier. On les abandonne
à l’air libre pendant 13 à
24 heures, puis on achève
leur dessiccation dans
une étuve dont la température
soit peu élevée.
En les chauffant trop
promptement et surtout

trop fortement, on s’expose à les altérer.

Quelques praticiens ont conseillé d’ajouter un peu d’albumine à la
masse des tablettes, pour augmenter leur transparence. Ce moyen produit
le résultat désiré, mais il provoque la fermentation putride des tablettes,
lorsque leur dessiccation languit. L’addition de la gomme arabique au
mucilage de gomme adragante offre des avantages analogues et n’a pas le
même inconvénient.

Presque toujours on aromatise les tablettes soit en préparant le mucilage
avec une eau distillée odorante, soit en mélangeant une essence à
la pâte.

Les proportions d’essences conseillées par le Codex sont les suivantes,
pour 1000 gr. de tablettes :
Fig. 137. — Pastilleuse à pédale.814- ' MÉDICAMENTS PRÉPARÉS AVEC L EAU.Essence d’anis 1 gr.— de citron , : 1'— de menthe poivrée 1Teinture de vanille 10
Garot a cherché à faire revivre un procédé allemand, à l’aide duquel
on peut, eu une heure, communiquer aux tablettes les parfums les plus
variés. Ce procédé consiste à introduire dans un flacon ces produits, bien
secs, avec une petite quantité d’éther, dans lequel on a préalablement
dissous des essences. On agite le flacon de temps en temps, puis on laisse
Kig. 138. — Machine à fabriquer les tablettes.
évaporer l’éther, par une courte exposition à l’air libre. Cette méthode
est très défectueuse ; elle répartit inégalement sur les tablettes, et seulement
à leur surface, les huiles essentielles, qu’elle place, en outre, dans
les conditions les plus favorables à leur altération et à leur vaporisation.

Les tablettes peuvent être conservées très longtemps, lorsqu’on a soin
de les préserver de l’humidité ; si l’on néglige cette précaution, elles
présentent bientôt des points transparents, dus à la transformation du
sucre de canne en sucre interverti. Cette altération se manifeste plus
rapidement sur les tablettes qui contiennent des acides.

Le nom de tabloïdes a été donné récemment à des tablettes que l’on
obtient en comprimant énergiquement les poudres minérales (V. p. 575).
TABLETTES. 81b
Ces médicaments, très compacts, sont lentement solubles, ce qui est un
inconvénient lorsqu’on les avale sans les dissoudre préalablement dans la
bouche. M. Dieterich s"est préoccupé de ce défaut et il conseille, pour
l’atténuer, de mêler du sucre en poudre à la substance à comprimer. Le
moyen convient aux tabloïdes de sous-nitrate de bismuth, de carbonate
de lithine ou de magnésie, de quinine et de salol. Il ne suffit pas pour
l’acide salicylique, l’antifébrine,la phénacétine et le sulfonal, qui exigent
une addition de 10 à 23 p. 100 de gomme adragante. Cette addition n’est
même pas susceptible d’assurer la désagrégation des tabloïdes d’acide
salicylique, dans lesquels il est bon de mettre encore 10 p. 100 de bicarbonate
de sodium. Lorsqu’il s’agit de poudres végétales, on peut les
comprimer seules ou mêlées d’un peu de gomme, à la condition qu’elles
soient aussi ténues que possible.

A. la gomme adragante, recommandée par M. Dieterich, il semble utile
de substituer la gomme arabique, beaucoup plus facile à entraîner par les
liquides du tube digestif.
TABLETTES DE BAUME DE TOLU.Baume de Tolu 50 gr.Sucre pulvérisé 1000Gomme adragante 10Eau distillée '.. . Q. S.On fait digérer au bain-marie pendant
2 heures, le baume de Tolu avec le double
de son poids d’eau, en ayant soin de remuer
souvent. On filtre à chaud. 90 gr. de la
liqueur aromatique servent à préparer le
mucilage avec la gomme adragante.On fait des tablettes du poids de 1 gr.
(Codex) ,TABLETTES DE CACHOU.Cachou pulvérisé 50 gr.Sucre pulvérisé…… 400Mucilage de gomme adragante.. 50
On prépare avec ces substances des
tablettes du poids de 1 gr., qui contiennent
chacune 10 centigr..de cachou (Codex).TABLETTES DE GOMME.Gomme arabique pulvérisée 100 gr.Sucre pulvérisé 900Eau de fleur d’oranger 75On fait un mucilage avec l’eau aromatique,
"ih gr. de gomme arabique et autant de
sucre. On ajoute le reste du sucre, que l’on
a préalablement mêlé avec le reste de la
gomme arabique, et on fait des tablettes du
poids de 1 gr. (Codex).TABLETTES DE GUIMAUVE.Poudre de guimauve 100 gr.Sucre pulvérisé 1000 .Mucilage de gomme adragante. 100
On mélange la poudre de guimauve avec
son poids de sucre et on passe au tamis decrin. Avec le mucilage et le reste du sucre,on fait une pâte à laquelle on ajoute lemélange précédent.. On fait des tablettes du poids de 1 gr.(Codex).Ces tablettes sont un peu jaunâtres et
elles ont la propriété de se colorer légèrement
en jaune au contact des alcalis.TABLETTES D’IPÉCACUANHA.Ipécacuanha pulvérisé 10 gr.Sucre pulvérisé 9U0Gomme adragante… sEau de fleur d’oranger. 00On mélange la poudre d’ipécacuanha avec
4 fois son poids de sucre et on passe au
tamis de crin. D’autre part, on fait avec la
gomme adragante et l’eau de fleur d’oranger
un mucilage, auquel on ajoute d’abord le
reste du sucre, puis,.sur la fin de l’opération,
le mélange de sucre et d’ipécacuanha.On divise la masse en tablettes du poids
del gramme, dont chacune contient 1 centigr.
de pondre d’ipécacuanha (Codex).Les tablettes d’ipécacuanha doivent avoir
une teinte grise peu accusée. Lorsqu’on
soupçonne qu’elles renferment de l’émétique
au lieu d’ipécacuanha, on peut rechercher la
fraude de la manière suivante :On dissout plusieurs tablettes, dans un
peu d’eau distillée ; on filtre la liqueur et
on y ajoute un peu d’acide sulfhydrique ;
elle fournit un précipité orangé de sulfure
d’antimoine, si elle tient en dissolution de
l’émétique, tandis qu’elle ne se trouble pas
quand les tablettes ont été préparées avec
l’ipécacuanha.816MÉDICAMENTS PRÉPARÉS AVEC L’EAU.TABLETTES DE LICHEN.Saccharure de lichen 500 gr.Sucre pulvérisé 1000Gomme arabique pulvérisée 50Eau distillée 150On fait un mucilage avec l’eau et la
gomme mélangée préalablement d’un pet) 
de sucre. On y ajoute le saccharure, puis le
reste du sucre et, lorsque la pâte est homogène,
on la divise en tablettes du poids de1 gramme (Codex).TABLETTES DE MANNE.Manne en larmes 200 gr.Sucre pulvérisé- 750Gomme arabique pulvérisée 50Eau de fleur d’oranger 75On fait dissoudre à une douce chaleur la
manne dans l’eau de fleur d’oranger, on
passe la liqueur à travers un linge et on y
ajoute la gomme préalablement mêlée à2 fois son poids de sucre. On incorpore lereste du sucre et on fait des tablettes pesant
1 gramme.Chaque tablette contient 15 centigr. de
manne (Codex).TABLETTES DE MENTHE POIVRÉE.Tablettes de menthe anglaises.Sucre pulvérisé 1000 gr.Kssence de menthe rectifiée 10Mucilage de gomme adragante.. 100
On fait une pâte à la manière ordinaire,avec la précaution de n’ajouter qu’en dernierlieu l’huile essentielle préalablement mêléeà la dixième partie du sucre.
On divise la pâte en tablettes de 1 gr.(Codex).TABLETTES DE RHUBARBE.Rhubarbe pulvérisée 30 gr.Sucre blanc 330 gr.Mucilage à l’eau de cannelle…. Q. S.
On divise en tablettes de G0 centigr.
(Codex, 1837).XXII. TISANES.
On donne le nom de tisanes à des solutions aqueuses faiblement chargées
de principes médicamenteux et que l’on donne comme boisson habituelle
aux malades.

Préparation. — Pour préparer ces médicaments, on choisit, dans un
état de conservation et de pureté convenables, la substance qui doit en
faire la base et on la traite, au moyen d’un des procédés suivants, par de
l’eau aussi peu calcaire que possible ; l’eau distillée est même toujours
préférable à la meilleure eau potable, c’est elle que prescrit avec raison’
le formulaire légal.

1° Macération. La • chaleur dissipant ou altérant plus ou moins les
composés organiques, il est de principe général qu’on doit éviter son intervention,
lorsqu’elle n’est pas indispensable. 11 y a certains avantages à
faire macérer les produits qui cèdent facilement à l’eau leurs éléments
utiles. Dans cette catégorie se trouvent : le quassia, la rhubarbe, le café,
le goudron, les médicaments entièrement solubles, comme le miel et la
gomme, ou mucilagineux, comme la guimauve, les semences de lin, de
coing, etc. Il faut noter, toutefois, que la macération épuise imparfaitement
les substances difficilement solubles et que, de plus, les liqueurs
qu’elle fournit sont presque toujours très fermentescibles.

2° Infusion. Ce procédé est le plus employé. La température à laquelle
il porte les médicaments (80° au plus) n’est pas assez élevée pour leur
causer une altération profonde, étant donné surtout qu’elle décroît avec
rapidité ; mais elle est généralement suffisante pour leur enlever la presque
totalité de leurs éléments solubles. Il convient à toutes les substances
aromatiques, à celles qui sont aisément perméables à l’eau, telles que les
feuilles, les fleurs et les écorces minces, enfin à celles qui contiennent,
TISANES. 817
outre leurs principes actifs, des matières amylacées, que l’on veut éviter
de dissoudre.

3° Digestion. On a rarement recours à cette opération. Les produits auxquels
on peut l’appliquer sont ceux qui résistent à l’action dissolvante de
l’infusion et qui, cependant, ne doivent pas être traités’par décoction. Telle
est la salsepareille. La digestion doit être effectuée à une température
nécessairement inférieure à celle de l’ébullition de l’eau et, dès lors, les
modifications qu’elle fait éprouver aux principes médicamenteux ne diffèrent
pas beaucoup de celles que produit l’infusion. Elles sont seulement un
peu plus étendues, par suite du maintien prolongé d’une température assez
élevée.

4" Décoction. On réserve la décoction aux substances réfrâctaires aux
autres modes de traitement. C’est, de toutes les méthodes, la plus’défectueuse
 ; mais elle est inévitable pour les produits résineux, comme le
gaïac et le jalap, ou amylacés, comme le gruau, l’orge, le riz, le lichen, etc.
Elle s’impose encore pour la préparation des tisanes de chiendent, de
canne, de mousse perlée, de fruits pectoraux et, en général, de tous les
corps dont la texture est compacte. 11 faut en excepter cependant les
racines astringentes, telles que le ratanhia et la bistorte, dont le tannin
forme des combinaisons insolubles avec les principes ligneux et amylacés,
sous l’influence de l’ébullition.

Il suffit de l’un de ces procédés pour préparer une tisane avec un seul
médicament ou avec plusieurs médicaments de même nature. Mais lorsqu’on
vent y faire entrer des substances de composition chimique ou de
texture très différente, on est obligé de recourir successivement à plusieurs
moyens pour les épuiser. On traite d’abord les produits les moins
attaquables, ceux qui exigent, par exemple, l’emploi de la décoction ou de
la digestion ; avec la liqueur résultant de cette première opération, on fait
une infusion des substances plus faciles à dépouiller de leurs principes
solubles ; enfin, dans cette infusion on dissout,, à froid, les composés
minéraux et tous ceux qui sont très solubles ou qui pourraient agir chimiquement
sur les autres principes, si on les faisait chauffer ensemble.

Lorsque les tisanes viennent d’être obtenues, par les méthodes ci-dessus
indiquées, elles sont généralement troublées par la présence de débris
végétaux et de,précipités insolubles, formés pendant le refroidissement
du liquide. Il est nécessaire de les clarifier. Pour cela on se borne, la plupart
du temps, aies passer à travers une toile. Mais les tisanes d’arnica,
de bourrache, de pied-de-chat, de tussilage, etc., ont besoin d’une filtralion
au papier, pour séparer les aigrettes ou les poils qu’elles tiennent
en suspension.

La saveur de ces médicaments est ordinairement peu prononcée ; pourtant
on cherche pr.esque toujours à la masquer au moyen du sucre, du
miel, des sirops, de la racine de réglisse ou de la glycyrrhyzine. Cette
dernière substance offre, pour cette application, plusieurs avantages particuliers
{Y. page 389 et 564). On peut la remplacer par la glyzine.
Pharmacologie. — Les tisanes ont été employées en médecine de
ANDouAnn. — 4e édition. D~
818 MÉDICAMENTS PRÉPARÉS AVEC L’EAU.
toute antiquité. Hippocrate ne prescrivait que la tisane d’orge ; mais
depuis, le nombre de ces médicaments est devenu presque illimité ; on en
prépare avec la majeure partie des produits simples de la matière médicale.
Aussi leur composition est-elle très complexe et très variée. On y
trouve tous les principes immédiats des végétaux : gomme, sucre, tannin,
acides, alcaloïdes, matières albuminoïdes, amylacées et colorantes, essences,
sels minéraux, etc. Cette constitution établit, entre les tisanes et les
sucs aqueux, une analogie évidente, qui se poursuit jusque dans leurs
altérations. Effectivement, à très peu d’exception près, les tisanes ne peuvent
être conservées au delà d’un jour ou deux ; elles subissent les fermentations
acide, visqueuse, putride, etc., suivant l’espèce des principes qui
s’y trouvent dissous. On doit donc les préparer au moment de les employer.
a. — TISANES l’Ait MACÉRATION.EAU DE GOUDRON.Goudron végétal 5 gr.- Sciure de bois de sapin 15Eau distillée ' 1000
On divise le goudron avec la sciure de sapin et on laisse en contact,
pendant 24 heures, en agitant de temps en temps, puis on filtre {Codex).

Il est très important de n’employer à cette préparation que de l’eau
distillée ou de l’eau de pluie ; les eaux douces et particulièrement les
eaux de puits sont fréquemment séléniteuses ; or, en présence du goudron,
le sulfate de calcium de ces eaux se trouverait réduit et fournirait
de l’hydrogène sulfuré. Il en résulterait une altération notable du
médicament.

Guibourt prescrivait de laisser macérer le goudron pendant un mois avec
10 fois son poids d’eau, avant de faire usage du liquide. Cette macération
est beaucoup trop prolongée ; tous les pharmacologistes s’accordent à la
réduire au moins au tiers.

Lefort conseille même de préparer cette solution en quelques heures, en
agitant en vase clos, à plusieurs reprises et avec de l’eau à 60", le goudron
préalablement lavé à l’eau froide. Suivant l’auteur, ce procédé fournit
de l’eau de goudron plus chargée que celle du Codex, très aromatique, et
contenant environ 2/1000 de principes fixes.

Magnes-Lahens, le premier, acherché à diminuer la quantitéde goudron
employée à cette préparation, tout en assurant et en augmentant même la
proportion des principes dissous par l’eau. A cet effet, il proposa de diviser
le goudron avec du sable blanc ou du charbon de bois pulvérisé, qu’il
remplaça plus tard par la sciure de bois de sapin. Ce dernier mode a été
adopté par le Codex de 1884.

M. A. Simon reproche à la sciure de sapin d’être d’une propreté douteuse
et. de communiquer à l’eau de goudron une saveur peu agréable ;
aux copeaux de sapin et à la sciure de gaïac recommandés pour remplacer
EAU DE GOUDRON. 819
la sciure de sapin, il conseille de substituer les poudres de quinquina
épuisées. L’eau préparée avec le goudron au quinquina est parfaitement
limpide et légèrement ambrée. Elle a la saveur du goudron,
plus une faible amertume, qui modifie avantageusement le goût désagréable
du produit. Quand on porte à 27 grammes par litre la proportion
du goudron pulvérulent, on obtient une solution saturée de goudron,
qui renferme alors 6 grammes p. 1000 d’extrait de goudron et qui
ne peut être affectée qu’aux usages externes.

Quel que soit le procédé employé pour la préparer, l’eau de goudron
doit être acide, aromatique et un peu amère. La proportion des éléments
qu’elle tient en dissolution ne peut être inférieure à 30 centigrammes par
litre. Parmi ces éléments, on remarque les acides, les phénols, lés résines,
l’essence de térébenthine altérée, etc., que contient le goudron. On emploie
ce médicament en boisson, en lotion et en injection. Il sert aussi à préparer
le sirop de goudron.

Lefort a constaté qu’il dissout environ 1/1000 de son poids d’iodé ; la
liqueur, rouge d’abord, devient jaune rougeâtre, au bout de 24 heures,
et ne présente aucune des réactions caractéristiques de l’iode. Il y a là
peut-être un moyen commode d’administrer ce dernier médicament.

Depuis quelques années, on a introduit dans la thérapeutique l’usage de
liqueurs de goudron préparées par l’intermédiaire des carbonates alcalins,
des alcalis hydratés et des acides. Ces liqueurs, plus chargées que celle du
Codex, peuvent avoir des propriétés médicinales utiles,, mais c’est une
étrange prétention que de vouloir les assimiler au produit du formulaire
légal. Leur composition chimique, totalement différente, ne permet pas ce
rapprochement. S’il est avantageux de faire ingérer au malade la totalité
du goudron,-il faut émulsionner cette substance avec la saponine, comme
le fait M. Le Boeuf, ou avec le jaune d’oeuf, ainsi que l’a proposé M. Adrian.
Dans ces conditions, la nature chimique du goudron n’est pas altérée,
tandis qu’elle éprouve des modifications fondamentales de la part des
acides et des alcalis.

Malheureusement, ces émulsions ont une saveur assez désagréable et ne
jouissent pas toutes d’une longue conservation. Pour satisfaire au besoin
de préparer extemporanément de l’eau de goudron, créé par la vulgarisation
des solutions alcalines de ce médicament, Magnes-Lahens a proposé
l’usage de la liqueur suivante, dans laquelle, si le goudron n’est pas
intégralement dissous, au moins n’est-il pas dénaturé :
Alcoolà67°. 100 gr..Goudron des Landes. 5Sucre • ■■ -15
On broie ensemble le sucre et le goudron : on y ajoute peu à peu l’alcool,
en agitant jusqu’à dissolution complète du sucre. Une cuillerée à café de
cette solution contient 15 centigrammes d’extrait alcoolique de goudron
et suffit pour préparer instantanément un verre d’eau de goudron.

Le Dr Saint-Marc a proposé l’usage de Veau distillée de goudron, Comme
hémostatique. On chauffe dans l’alambic : 1 Ml. de goudron, 2 Ml. de
820 MÉDICAMENTS PRÉPAtlÉS AVEC L’EAU.
sciure de bois et 12 litres d’eau. On retire 6 litres de produit seulement.
Ce médicament est incolore, doué d’une saveur chaude et d’une odeur
empyreumatique très prononcée. La dose utile serait de 60 gr. par
24 heures.
TISANE DE GENTIANE.Racine de gentiane incisée…. 5 gr.Eau distillée froide 1000On fait macérer pendant 4 heures et on
filtre.On prépare de la môme manière les tisanes
do:
Quassia amara, Simarouba
Rhubarbe. (Codex.) TISANE DE GOMME.Gomme arabique concassée 20 gr.Eau distillée froide 1000On lave d’abord la gomme, on la fait dissoudre
à froid dans l’eau et on passe (Codex).TISANE DE MIEL.Miel blanc très pur 100 gr.Eau distillée tiède 1000On dolaie le miel dans l’eau et on passe.MACÉRÉ DE QUINQUINA.Quinquina calisaya 15 gr.Eau distillée froide 1000On laisse macérer pendant 12 heures et
on filtre. On peut obtenir une solution plus
chargée, en substituant la lixiviation à la
macération. Toutefois, la tisane de quinquina
préparée à froid contient toujours peu de
quinates de quinine et de cinchonine. Elle
offre pourtant la teinte bleuâtre propre aux
dissolutions des sels de quinine. Sa saveur
amère et légèrement aromatique rappelle
celle de la poudre de quinquina.TISANE DE RÉGLISSE.Réglisse ratisséo et incisée 10 gr.Eau distillée froide 1000On fait macérer pendant 0 heures et on
passe.On peut préparer instantanément cette
tisane, en remplaçant la racine de réglisse
par 0Er,50 de glyzine (glycyrrhizine ammoniacale) 
(Codex).b. — TISANES PAR INFUSION.TISANE DE FEUILLES DE BOURRACHE.Feuilles sèches do bourrache.. 10 gr.Eau distillée bouillante 1000On laisse infuser pendant une demi-heure
et on passe.On prépare de la même manière les tisanes
de :Anis vert,Armoise,Buchu,Capillaire du Canada,Centaurée (petite) ,Chardon bénit.Chicorée (feuille) ,Coca,Eucalyptus,Fumeterro,Guimauve (fleur) ,Guimauve (racine) ,Houblon (cône) ,Jaborandi,Lierre (terrestro) ,Lin (semences) ,Maïs (stigmates) ,Mauve (fleur) ,Pariétaire,Pensée sauvage,Polygala do Virginie,Rose rouge,Saponaire (feuille) ,Scabieuse (feuille) ,Thé,Tilleul (fleur) ,Uva ursi,Valériane,Violette.(Codex.) 
On retrouve dans l’infusé de houblon une
petite quantité des trois résines contenues
dans les cônes. Ces résines sont amères,
acides et antiseptiques. Elles communiquent
ces propriétés à la tisane (Hayduck).L’infusé de semence de lin fait avec do
l’eau très peu chaude, offre l’odeur très
nette de l’acide cyanhydrique. Préparé avec
do l’eau bouillante, il n’a pas cette odeur, le
ferment qui provoque la formation de cet
acide se trouvant coagulé.LIMONADE COMMUNE.Citrons N° 2Eau distillée bouillante 1000 gr.Sucre 70On verse l’eau bouillante sur les citrons
coupés par tranches et privés do leurs semences
 ; on laisse infuser pendant 1 heure ;
on ajoute le sucre et on passe (Codex).TISANE DE SALSEPAREILLE.821TISANE D’ORANGER.Fleur d’oranger 5 „r_Eau distillée bouillante 1000On fait infuser pendant une demi-heure
et on passe.On préparo do la même manière, les tisanes
de :Absinthe,Bouillon-blanc (fleur 1,
Bourrache (fleur) ,
Camomille,
Coquelicot,
Fleurs pectorales,
Hysope, .
Mélisse,' Menthe poivrée,
Sauge,Sureau (fleur).
Tussilage.
Les tisanes d’arnica, de bouillon-blanc, do
bourrache et de tussilage doivent être filtrées
au papier (Codex).TISANE DE SAFRAN.grSafran
0.20Eau distillée bouillante 100.00On fait infuser pendant une demi-heureet on passe (Codex).TISANE DE SAPONAIRE.Racine de saponaire incisée… 20 gr.Eau distillée bouillante. 1000On fait infuser pendant 2 heures et on
passeOn prépare, do la même manière, les tisanes
de :Asperge (racine) ,Aunée,Bardane,Consoude,Douce-amère,Fraisier (racine) ,Patience,
, Pin (bourgeon) ,Quinquina,Ratanhia (Codex).TISANE DE TAMARIN.Pulpe brute de tamarin 20 gr.Eau distillée bouillante 1000On délaie la pulpe de tamarin dans l’eau
bouillante, on laisse en contact pendant une
heure et on passe à travers une étamine.Il faut opérer dans un vase d’argent, de
faïence ou de porcelaine.On prépare de même la tisane de casse
(Codex).c. — TISANES PAR DIGESTION.
TISANE DE SALSEPAREILLE.
Racine de salsepareille fendue et coupée 50 gr.Eau.. Q. S.
On fait macérer la salsepareille dans Un peu plus d’un litre d’eau
froide, pendant 2 heures. On met ensuite le tout sur le feu et, dès que
l’ébullition du liquide commence à se produire, on retire le vase et on
laisse digérer, pendant 2 heures, dans un endroit chaud. On passe, on
laisse déposer, puis on décante, pour avoir 1 litre de tisane [Codex).

On ne peut traiter la salsepareille autrement que par ce procédé ; l’infusion
ne lui enlève tous ses principes solubles, qu’autant qu’on y emploie
de grandes quantités de liquide ; quant à la décoction, elle dissout abondamment
l’amidon contenu dans la plante et elle fait perdre une partie
de la salseparine, qui se trouve entraînée par la vapeur de l’eau. Il
résulte de ce double effet, que la tisane est trouble, visqueuse et pauvre
en salseparine, tandis que, préparée par digestion, elle offre des qualités
toutes contraires.

La tisane de salsepareille tient en dissolution tous les principes énumérés
page 568 (V. Poudre de salsepareille).
822 MÉDICAMENTS PRÉPARÉS AVEC L’EAU.d. — TISANES PAR DÉCOCTION.
PETIT-LAIT.
Lait de vache pur 1000 gr.

On porte le lait à l’ébullition et on y ajoute, par petites portions, une
quantité suffisante d’une dissolution faite avec 1 p. d’acide citrique
et 8 parties d’eau. Quand le coagulum est bien formé, on passe sans
expression. On remet le petit-lait sur le feu, avec un blanc d’oeuf, que
l’on a d’abord délayé, puis battu avec une petite quantité d’eau. On fait
bouillir de nouveau ; on verse un peu d’eau froide, pour baisser le bouillon
et, dès que le liquide s’est éclairci, on le filtre sur un papier préalablement
lavé à l’eau bouillante [Codex).

La préparation du petit-lait est une opération délicate et qui exige de
nombreuses précautions, si l’on veut obtenir un produit d’aspect et de
saveur irréprochables.

Il faut tout d’abord éviter l’emploi d’un excès d’acide, qui entraînerait
un peu de caséine en solution incomplète et troublerait le médicament.

En second lieu, on doit se garder soigneusement d’exprimer le coagulum,
que l’on sépare de la partie liquide. Puis, il est utile de' laver préalablement
à l’eau bouillante le filtre destiné à clarifier cette dernière partie.

Le choix de l’acide est également important. On rejette aujourd’hui le
vinaigre, autrefois employé, parce qu’il donne au petit-lait son arôme
particulier ; l’acide tartrique, parce qu’il provoque la précipitation d’un
tartrate calcaire, qui trouble le liquide.

Aux acides on peut, du reste, substituer soit les fleurs du Cynara cardunculus
[Chardonneile) , soit la présure.

La présure est solide ou liquide.
Solide, c’est la caillette d’un jeune veau, séchée à l’air après avoir été
salée et même quelquefois macérée dans la saumure. Quand on veut en
faire usage, on en fait tremper un fragment dans 30 fois son poids d’eau
tiède, pendant plusieurs heures. La coagulation d’un litre de lait exige
environ 30 grammes de ce liquide, soit 1 gramme de présure solide.

La présure liquide est le produit que l’on obtient, en faisant macérer
les caillettes dans de l’eau chargée de sel marin. Diverses formules ont
été données pour sa préparation ; en voici une, qui fournit un agent de
coagulation extrêmement actif.

On prend des caillettes de veau séchées à l’air, dans le moins de temps
possible et depuis au moins trois mois. De ces caillettes on enlève les
parties dépourvues de plis et l’on pèse :
Caillette préparée 1000 gr.Eau pure 1000Sel marin 50Alcool à 90 p. 100 '. 100 à 110co
Le mélange est laissé macérer pendant S jours, filtré, puis le liquide est
PETIT-LAIT. 823
porté au volume de 1 litre, par addition d’une solution contenant 10 p. 100
de sel marin et 8 à 9 p. 100 d’alcool.

Après deux mois de conservation, la présure ainsi préparée coagule
10,000 fois son volume de lait, en 40 minutes et à la température
de 35°. 1 centimètre cube est donc plus que suffisant pour coaguler 1 litre
de lait [Soxhlet).

On admettait autrefois que la coagulation du lait est due à la pepsine ;
les travaux les plus récents ont démontré que la pepsine pure n’a point
cette propriété.

Ce ne sont pas non plus les acides contenus dans la présure, qui réalisent
la séparation de la caséine, car il a été prouvé par Selmi, que le sérum
conserve la réaction alcaline jusqu’à la fin de l’Opération. La coagulation
est produite par un ferment soluble, nommé chymosine par Payen, et qui
est très différent de la pepsine.

Caractères. — Le petit-lait doit être presque incolore, très limpide et
dépourvude saveur acide ou désagréable. Il contient : lactose, chlorures alcalins,
phosphates alcalins, calcaire et magnésien, créatine, urée, lécithine, etc.

Celui qui a été préparé avec la présure renferme, en outre, de la caséine
qui n’a pas été coagulée ; il est un peu plus coloré et plus riche en principes
solides, que celui que l’on obtient avec l’intervention des acides..
TISANE DE CARRAGAHEEN.Tisane de fucus pu de mousse perlée.Carragaheen 5 gr.Eau distillée Q.S.On lave le fucus à l’eau froide, on le fait
bouillir, pendant dix minutes, dans la quan^
tité d’eau suffisante pour obtenir 1 litre de
tisane. On passe (Codex).TISANE DE CHIENDENT.Chiendent coupé 20 gr.Eau distillée Q. S.On fait bouillir le chiendent pendant une
demi-heure, dans la quantité d’eau nécessaire
pour fournir 1,000 gr. de tisane (Codex).On prépare de même la tisane de canne
de Provence.TISANE DE FRUITS PECTORAUX.Fruits pectoraux 50 gr.Après avoir privé de leurs noyaux les
dattes et les jujubes, on les fait bouillir en
même temps que les autres fruits, pendant
une. demi-heure, dans une quantité d’eau
distillée telle qu’il reste un litre de liquide.
On passe à travers une étamine (Codex).TISANE DE GAIAC.Rois de gaïac râpé 50 gr.Eau distillée . Q.S.On fait bouillir lo bois de gaïac pendant
1 heure, dans une quantité d’eau suffisantepour obtenir 1,000 gr. de tisane. On passe,
on laisse.déposer et on décante (Codex).TISANE DE LICHEN D’ISLANDE.Lichen d’Islande 10 gr.Eau ; Q. V.On met le lichen et l’eau dans une capsulo
et on porte à l’ébullition.- On jette cette première
décoction, qui renferme la presque
totalité du principe amer, et on lave le
lichen à l’eau froide. On le remet sur le feu
avec une nouvelle quantité d’eau, on fait
bouillir pendant une demi-heure, do ma^
nière à obtenir 1 litre de tisane, et on passe.Si le médecin veut conserver le principe
amer du lichen, il doit l’indiquer d’une manière
spéciale (Codex).La tisane de lichen d’Islande doit son
amertume et ses propriétés stimulantes au
cétrarin \célrarine ou acide cétrarique). Ce
principe est à peine soluble dans l’eau, plus
soluble dans l’éther, mais surtout dans,
l’alcool.TISANE D’ORGE.Orge perlé lavé à l’eau froide… 20 gr.On fait bouillir l’orge dans une quantité
d’eau distillée suffisante, jusqu’à ce qu’il soit
bien crevé et que le liquide soit réduit à
1 litre. On passe à travers une étamine claire.On prépare de la même manière les tisanes
de gruau et. de riz (Codex).
CHAPITRE XXIl’"s
MÉDICAMENTS PRÉPARÉS AVEC L’ALCOOL.
Les produits pharmaceutiques obtenus au moyen de l’alcool sont peu
nombreux, le pouvoir dissolvant de ce liquide étant relativement limité.
On n’en forme que trois groupes, sous les dénominations de :
Teintures alcooliques,Alcoolats,Extraits alcooliques.]. — TEINTURES ALCOOLIQUES.
On appelle teintures alcooliques, ou alcoolés, des solutions médicamenteuses
préparées à froid avec l’alcool.

Les substances qu’on y fait entrer sont généralement jjrises dans le
règne végétal ; quelques-unes cependant sont de nature animale ou minérale
{teintures de musc, de castoréum, d’iode, etc.).

On distingue deux espèces de teintures, suivant qu’elles ont pour base
des plantes fraîches ou des plantes sèches. Les premières ont gardé le
nom d’alcoolatures, qui leur a été donné par Béral ; les autres sont les
teintures proprement dites.
I. — ALCOOLATURES.
Les alcoolatures ont une origine homoeopathique. Hahnemann, leur
inventeur, les obtenait en mélangeant au. suc des plantes son poids d’alcool
rectifié, et en filtrant le tout après 24 heures de macération. Cette
méthode a été recommandée par Béral, le propagateur des alcoolatures
en France, et par Deschamps. Le Codex a choisi celle de Soubeiran, qui
consiste à faire macérer pendant 10 jours, avec l’alcool à 90°,les végétaux
préalablement contusés.

Ces médicaments ont pour avantage d’être préparés avec des plantes
exemptes de toute altération ; toutefois, le nombre en est restreint. Soubeiran
les croit moins actifs que les teintures de substances sèches ; il
leur reproche d’offrir un titre alcoolique faible et une composition variable
comme la quantité d’eau Contenue dans le végétal. Aussi conseille-t-il de
préférer les teintures aux alcoolatures, toutes les fois que les plantes ne
perdent pas leur efficacité par la dessiccation. Cette appréciation est peut-
TEINTURES. 82b
être vraie, mais elle n’est pas suffisamment étayée pour faire loi. L’analyse
chimique seule pourrait en démontrer l’exactitude.

Apartl’alcoolature du tubercule de colchique, le Codex de 1806 n’avait
enregistré que des formules d’alcoolatures de feuilles et de fleurs. Celui
de 1884 admet avec raison les alcoolatures de racines, souvent plus actives
que les autres, pour certaines plantes déterminées.
ALC00LATURE DE DIGITALE.
Feuilles fraîches de digitale pourprée,
cueillies au moment de lafloraison 1000 gr.Alcool à 90° 1000. Les feuilles do digitale sont contusées et
mises à macérer, en vase clos, dans l’alcool.
On agite de temps en temps. Après 10 jours
do contact, on passe avec expression et on
filtre.On doit préparer de la môme manière, les
alcoolatures de :Aconit (feuilles cueillies au moment dela floraison).
Aconit (racine récoltée après la floraison).
Anémone pulsatille (feuilles et fleurs) ,
Arnica (capitules) ,
Belladone (feuilles) ,
■— (racine) ,
Bryone,Ciguë (feuilles !,
Colchique (bulbes récoltés pendant lafloraison) ,
Colchique (fleurs) ,
Cresson de Para (capitules) ,
Drosera (plante entière) ,
Eucalyptus,
Jusquiame (feuilles) ,
■Stramoine (feuilles).(Codex.) ALC00LATURE VULNÉRAIRE.Teinture vulnéraire, eau vulnéraire rouge.Fouilles fraîches d’absinthe … 100 gr.-— d’angélique.. 100— de basilic… 100— de calament. 100— de fenouil… 100— d’hysopo 100— demarjolaine. 100— de mélisse… 100— de menthe poivrée100— d’origan…. : 100— do romarin.. 100— do rue 100— de sarriette.. 100— de sauge…. 100]— de serpolet.. 100— de thym. … 100
Sommités fraîches et fleuriesd’hypericum 100— de lavande 100Alcool à 80…… 3000On incise les plantes et on les fait macérer
en vase clos dans l’alcool, pendant
10 jours, en agitant de temps en temps ; on
passe avec expression et on filtre (Codex).
II. — TEINTURES.

Préparation. — Au dix-septième siècle et même encore au dixhuitièmè
siècle, chaque praticien fixait, suivant son caprice, les proportions
des substances qui entraient dans la composition des teintures.
En 1818, le Codex prescrivit de les préparer toutes avec 4 parties d’alcool
pour 1 partie de médicament, à l’exception des teintures d’opium, de
succin et de cantharide, qui comportaient un titre plusfaible. Ce rapport
n’a été modifié qu’en 1866. Le formulaire légal de cette époque, adoptant
les conclusions d’un important travail publié en 1845 par Personne, fait
épuiser les substances médicamenteuses par 5 fois leur poids d’alcool. On
augmente cette quantité pour les produits très solubles ou très actifs,
tels que l’iode, le safran, le musc, le castéorum, etc. Mais,, sauf dans
l’emploi de ces substances, il y a tout avantage à ne pas trop diluer les
teintures.
826- MÉDICAMENTS P.RÉPAHÉS AVEC L’ALCOOL.
L’alcool destiné à leur préparation doit être très pur (V. page 426) , niais
non pas anhydre. Avant 1866, celui dont on se servait marquait 36, 80
ou 88 degrés centésimaux, suivant la nature des substances à traiter.
Depuis cette époque, le Codex fait employer l’alcool à 60°, 80° et 90°. Le
premier convient aux médicaments riches en matières extractives [aloès,
arnica, rhubarbe, etc.) , qu’il dissout avec facilité, et le second aux produits
chargés d’alcaloïdes, d’huile essentielle, de résine ou de gomme-résine
(cannelle, benjoin, scammonée, noix vomique, etc.). Quant à l’alcool à 90°,
il est réservé aux substances difficilement attaquables par l’alcool faible,
et à celles dont on veut dissoudre une forte proportion {succin,
camphre, etc.).

D’un autre côté, on choisit dans un parfait état de conservation les
médicaments qui forment la base des teintures, et on les divise le plus
possible. On les épuise ensuite par des procédés appropriés à leur nature
chimique.

A l’origine, on exposait au soleil les teintures en macération, afin d’augmenter
le pouvoir dissolvant de l’alcool. On a depuis longtemps renoncé
à toute intervention de la chaleur, qui prédispose le véhicule à l’acétification
et qui en abaisse le titre. Cependant, comme il est d’observation que
la nuance des teintures préparées en été est plus foncée que celle des
mêmes produits faits pendant l’hiver, Deschamps a proposé d’opérer toujours
à une température de -f- 15° au moins. Le traitement peut être fait
par solution, par macération, par digestion ou par lixiviation.
a. Solution. — Ce premier procédé ne peut être appliqué qu’aux
substances très solubles {camphre, résines)  ; il est, par conséquent, peu
généralisé.
b. Macération. ■— Des trois autres, celui-ci est le plus usité. La durée
de la macération est fixée par le Codex à 10 jours, dans la plupart des
cas. Ce terme est réduit à huit jours pour la teinture d’opium, et à S jours
pour les teintures de substances facilement solubles, telles que l’aloès, le
cachou, le kino, etc. Quelques praticiens croient utile de prolonger le
contact du véhicule avec le.médicament pendant 13 ou 30 jours, ou même
indéfiniment. Ces opinions ne sont pas fondées sur des arguments
sérieux.

Une précaution particulière est utile à prendre pour les substances
résineuses qui, susceptibles de s’agréger en masse compacte, au fond des
flacons, sont par suite exposées à n’être pas complètement dissoutes. Il
est avantageux de les enfermer dans un nouet, que l’on suspend à la
surface de l’alcool, de manière à l’immerger en partie seulement. La dissolution
est alors intégrale et terminée en un temps très court {A. Poirée
et G. Trumel).
c. Digestion. — En France, aucune teinture n’est préparée par digestion,
mais ce procédé est en usage dans d’autres pays. M. Dieterich s’est assuré
qu’il ne mérite pas d’être recommandé ; les produits qu’il fournit ne sont
pas plus chargés que ceux de la macération, ainsi qu’il ressort du tableau
TEINTURES. 827
suivant, où sont consignés les poids spécifiques de quelques teintures
obtenues par les deux méthodes :
„, - ,, MACÉRATION. DIGESTION. , ,leinture d absinthe (1.010 0.911— d’écorce d’orange anlère 0.920 0^920— de safran 0.917 0.917' — de quinquina 0.907 0.908— de quinquina composé 0.915 0.915— de cascarille… 0.900 0.906— de cannelle 0.907 0.908de gentiane 0.923 0.924— d’aconit 0.906 0.909— de valériane ,…- ; 0.90G 0.906 " ,
La macération, suivie d’une digestion convenablement prolongée, ne
donne pas de résultats plus satisfaisants {Dieterich).
d. Lixiviation. — Soubeiran et M. J. Regnauld repoussent la lixiviation,
sous prétexte des difficultés d’exécution qu’elle présente. Ils craignent
qu’elle ne fournisse des teintures de composition A'ariable et, pour justifier
cette exclusion, ils font remarquer que la macération exige moins d’habileté
et qu’elle donne des produits plus exactement comparables entre
eux. A l’actif de la lixiviation, Buignet a noté la proportion plus forte des
éléments dissous dans les teintures obtenues par cette méthode.

Pour amoindrir la valeur de ce fait, on a dit, non sans raison, qu’il
importe peu qu’une teinture soit plus chargée qu’une autre, si elle ne
contient pas plus de principes actifs. En outre, les teintures par lixiviation
déposent, à la longue, bien plus que les teintures par macération, ce
qui nivelle peut-être la différence initiale existant entre ces deux espèces
de médicaments. Toutefois, ces motifs ne suffisent pas pour les juger en
dernier ressort. Il faudrait pour cela, suivant une remarque faite bien des
fois, comparer à l’aide de l’analyse chimique, avant et après la précipitation
qui s’y accomplit, les teintures préparés par les deux procédés rivaux.
Ce travail est à peine commencé.

Si le doute est encore permis, relativement à la supériorité de la macération
sur la lixiviation, il n’en est pas de même pour les autres modes
opératoires successivement proposés pour les remplacer. La macération
fractionnée occasionne une déperdition notable d’alcool et donne des
liqueurs qui se troublent rapidement. La macération précédant la lixiviation
est une précaution inutile, qui n’ajoute rien à la valeur du produit.
Enfin la lixiviation sous pression, recommandée par Signoret, est plutôt
nuisible que favorable à la saturation du dissolvant.

Les préceptes qui précèdent s’appliquent à la préparation des teintures
ayant pour base une seule substance médicinale. Lorsqu’on y fait entrer
plusieurs médicaments, on ne les traite ensemble qu’autant qu’ils offrent
une analogie marquée de texture ou de composition chimique. En dehors
de ces conditions, on épuise d’abord par l’alcool les substances lés plus
réfractaires à son action dissolvante, et dans cette liqueur on introduit
ensuite, en plusieurs fois, les produits de plus en plus solubles, suivant la
règle commune à toutes les solutions composées. ,

Pharmacologie. — Les teintures alcooliques étaient fréquemment
828 MÉDICAMENTS PRÉPARÉS AVEC L’ALCOOL.
employées par les anciens médecins sous lés dénominations de Gouttes,
Essences, Quintessences, Èlixirs, Baumes, etc. Elles sont encore très usitées
aujourd’hui. Leur composition est extrêmement complexe et imparfaitement
connue ; elles contiennent des huiles essentielles, des résines, des
corps gras, des acides et des alcalis végétaux, des matières colorantes, du
tannin, quelques sels, des produits exlractifs, etc. La constitution des
teintures composées est encore plus compliquée, en raison du plus grand
nombre des éléments en présence, et des réactions qu’ils exercent les uns
sur les autres.

A très peu d’exceptions près, les teintures sont fortement colorées. Elles
deviennent généralement laiteuses, quand on les mélange avec l’eau, par
suite de la précipitation des substances grasses et résineuses qu’elles tiennent
en dissolution.

On les considère souvent, mais à tort, comme susceptibles d’une longue
conservation. Elles sont, de même que toutes les liqueurs alcooliques,
exposées à subir la fermentation acétique. De plus, elles changent de
couleur, quand on les garde pendant quelques mois, et les métamorphoses
éprouvées par leur principes colorants donnent lieu de croire, avec
Filhol, que d’autres éléments sont aussi le siège d’altérations profondes.
En conséquence, il est prudent de ne pas préparer une trop grande quantité
de teintures à la fois, et de préserver ces médicaments de la lumière
solaire, qui en activerait la décomposition.

Ch. Ménière, le premier, a étudié au microscope les sédiments qui se
déposent dans les teintures alcooliques, et il a deviné l’influence des
rayons lumineux sur leur formation. Voici quelques-uns des résultats
qu’il a obtenus :
Teinture d’aloès : cristaux d’aloïne, résine jaune, amorphe, sur les parois
latérales des flacons.
Teinture d’absinthe : amidon ovoïde, sulfate de calcium, matière grise
résineuse.
Teinture de cantharide : matière, grasse, canlharidine cristallisée, cristaux
indéterminés.
Teinture de colchique : amidon orbiculaire, matière grasse jaune.
Teinture de digitale : matière grasse verte, quelques cristaux blancs en
fer de lance, solubles dans un excès d’acide.
Teinture de houblon : précipité jaune, matière cristalline blanche en
grande quantité, peut-être du malate de calcium.
Teinture d’ipécacuanha : précipité jaune, sulfate de calcium.
Teinture de'jalap : amidon, matière blanche, en général amorphe.
Teinture de jusquiame : hyoscyamine cristallisée ( ?).
Teinture d’orange : précipité blanc sans amertume, cristaux blancs,
aplatis, solubles dans une eau acidulée.
Teinture de pyrèlhre : masse cristalline jaune, argentée, insipide, prismatique,
colorée en jaune par l’iode ; inuline probablement.
Teinture de rhubarbe : précipité verdàtre, abondant, amidon en partie
soluble dans l’alcool ; longues aiguilles, généralement en forme de losange.
TEINTURES. 829Teinture descille: précipité.gris, rosé, très amer, acre, formé de houppes
soyeuses radiées ; soluble en partie dans l’alcool.
Teinture de séné : amidon, lamelles affectaut toutes les formes géométriques
possibles ; quelques cristaux blancs, sel de calcium.
Teinture de stramonium : daturine, en cristaux ( ?) incolores, tronqués,
brillants, octaédriques ; fécule.
Teinture de valériane .-précipité noir, très adhérent au filtre ; amidon,
matière jaune.

M. Gay a élargi le champ des recherches de ce genre, en ajoutant à l’emploi
du microscope celui du spectroscope..

L’examen microscopique a été fait par lui sur des teintures amenées, par
évaporation, à l’étal sirupeux. Une goutte du produit, déposée sur une
lame de verre et recouverte d’un couvre-objet, laisse cristalliser un certain
nombre des principes immédiats qu’elle contient, en vingt-quatre ou quarante-huit
heures. Dans ces conditions :

La teinture d’opium donne : du sulfate de morphine, en prismes aciculaires
souvent radiés, agissant peu sur la lumière polarisée ; de la narcotine,
en gros prismes à six pans terminés par une face plane ou, plus souvent,
par deux faces obliques striées à leur surface, très actifs sur la
lumière polarisée ; de la codéine, en prismes à quatre pans terminés par
deux faces obliques non striées, peu actifs sur la lumière polarisée ; de
la narcéine, en aiguilles déliées, sans action sur la lumière polarisée.

L’origine de l’opium employé à faire la teinture influe sensiblement sur
le résultat de l’examen microscopique dé ce dernier médicament ; les
teintures d’opium de Smyrne, d’Egypte et de France donnent surtout des
cristaux de morphine et de narcotine ; celle dé l’opium de Perse, de
la narcotine et de la codéine ; celle de l’opium de Malwa, de la narcéine
et de la narcotine ; celle de l’opium de Patna, de la codéine et de la
narcotine.
La teinture d’aloèsabandonne de l’aloïne en aiguilles soyeuses, groupées
en houppes radiées et en dendroïdes.

La teinture de noix vomique fournit, après un temps assez long, des
aiguilles déliées de strychnine, disposées en touffes radiées ou sous forme
d’arborisations. L’addition d’acide sulfurique accélère la cristallisation :
vingt-quatre heures suffisent pour obtenir des prismes aiguillés de sulfate
acide de strychnine ; avec l’acide azotique, on a des prismes terminés par
deux faces obliques.

La teinture de quinquina rouge, évaporée seule, ne donne rien. Etendue
d’eau et filtrée, puis additionnée d’acide chlorhydrique, elle laisse déposer,
après concentration, de longues aiguilles, isolées ou groupées, et des
tables rhombiques aplaties, rayonnant autour d’un centre ou disposées en
croix et représentant les chlorhydrates de quinine, et de cinchonine.

En étudiant, au microscope également, les sédiments spontanément abandonnés
par les teintures, M. Gay a complété, comme il suit, les données
précédemment fournies par Ménière : ■

Les teintures d’arnica, de belladone, de ciguë, de jusquiame, d’aconit, de
830 MÉDICAMENTS PRÉPARÉS AVEC L’ALCOOL.colchique, de scille, de valériane et le laudanum de Rousseau, ne laissent

déposer aucun principe actif ;

La teinture d’arnica précipite des cristaux de sels calcaires, des grains de
pollen échinulés et des poils unicellulaires rigides, provenant des fleurs
de l’arnica ;

Le laudanum de Rousseau abandonne des cellules de levure de bière et
des cristaux octaédriques ;

La teinture de digitale donne des aiguilles de digitaline et des poils pluricellulaires
caractéristiques ;
Laieinlure de girofle laisse précipiter des aiguilles soyeuses de caryophylline ;


Celle de safran, des lames rhombiques depolychroïte ;
Celle de cannabis, des cristaux en forme de fer de flèche, unis en groupes
étoiles ;

La teinture d’opium donne un dépôt amorphe gommo-résineux ; des
lames étroites, allongées, planes, atténuées à une extrémité, tronquées
à l’autre, et parfois déchiquetées sur leurs bords. Ces deux dépôts sont
caractéristiques, mais il n’a pas été possible d’en déterminer la nature.

Les recherches spectroscopiques, exécutées sur les mêmes médicaments,
les ont fait classer en deux groupes, suivant qu’ils donnent ou qu’ils ne
donnent pas le spectre de la chlorophvlle.

A. Teintures ne donnant pas le spectre de la chlorophylle. Ce sont celles
que fournissent les bois, les écorces, les racines, les résines et les animaux.
1. Teintures à spectre continu: teintures d’aloès, d’arnica [fleur) , d’asa
foetida, de benjoin, de cannelle de Chine, de gentiane, de girofle, d’iode,
de jalap, de musc, d’opium, de quinquina, de rhubarbe, de safran, de scille.
Elles se distinguent les unes des autres par l’étendue de leur spectre
normal et par les modifications qu’il éprouve sous l’influence des réactifs
(ammoniaque, perchlorure de fer).

Ainsi, sous une épaisseur de o millimètres, la teinture de girofle présente
le même spectre que celle de l’arnica sous une épaisseur double.

La teinture d’opium offre un spectre différent suivant l’origine de l’opium.
Celui de Smyrne donne la teinture la plus colorée. Vue sous une
épaisseur de 1 centimètre, elle ne laisse passer que quelques radiations
rouge orangé ; le spectre s’étend à mesure qu’on diminue l’épaisseur ; à
5 millimètres, le rouge, l’orangé, le jaune sont visibles ; l’obscurité commence
à gauche de la zone E. Les opiums de l’Inde, de Perse, d’Egypte et
indigène, fournissent, dans cet ordre, des spectres de plus en plus étendus.
Quand on y ajoute quelques gouttes de perchlorure de fer, leur coloration
augmente ; étendues alors de cinq fois leur volume d’eau, elles présentent
des spectres dont les dimensions sont inverses de celles qui viennent
d’être citées, pour les mêmes opiums.
^.Teintures à spectre présentant des bandes d’absorption. Peu nombreuses ;
les principales sont les teintures de valériane et de cannelle de Ceylan. La
première donne une bande obscure près de D ; la seconde en présente une
près de C, qui rappelle celle des teintures à chlorophylle.
LAUDANUM DE ROUSSEAU. 831
B. Teintures donnant le spectre de la chlorophylle. Quelques-unes offrent
toutes les bandes de la chlorophylle : jusquiame, digitale, chanvre. D’autres
n’en donnent qu’une partie : aconit, belladone, houblon, ciguë, séné.
Dans le premier groupe, on n’observe même toutes les bandes qu’avec des
alcoolatures récemment préparées ; l’alcoolaturé ancienne ne donne que
la bande I. La teinture peut offrir toutes les bandes, si elle a été récemment
préparée avec des feuilles sèches bien conservées ; mais souvent, on
n’aperçoit que les bandes 1 et II ; V, VI et VII sont presque toujours confondues
en une large bande, qui était la partie le plus réfrangible du
spectre (jusquiame). Les teintures et alcoolatures du deuxième groupe
ne donnent jamais que la bande I et les bandes V, VI et VII confondues.

M. Cripp a .repris l’examen des dépôts fournis parles teintures. Il y a
trouvé les substances ci -après :
Teinture de Colombo : granules d’amidon, sans trace de colombine.
Teinture de cardamome : tartrate de calcium.
Teinture de quinquina simple : 6,37 p. 100 d’alcaloïdes, dont 3 p. 100 de
quinine.
Teinture de quinquina composée : 3,06 p. 100 d’alcaloïdes, principalement
de la cinchonine.
Teinture dé gentiane : amidon, sucre de gentiane.
Teinture de rhubarbe : acide chrysophanique et oxalale de calcium.
Teinture de girofle préparée depuis dix ans : plus de 1 p. 100 de cristaux
de caryophylline.

On divise les teintures en teintures simples et en teintures composées,
suivant qu’elles sont préparées avec un seul ou avec plusieurs médicaments..
-
a. — TEINTURES SIMPLES.
LAUDANUM DE ROUSSEAU. •

Préparation. — 1° Procédé de Baume. — On obtient cette teinture en
faisant fermenter du miel en présence de l’opium.
• Opium de Smyrne ■ 200 gr.Miel blanc. ' 000Eau distillée ■• • 3000Levure de bière fraîche • 40Alcool à 00" ■ •■••■ 200
On divise l’opium et on le délaie dans l’eau chauffée à 30 ou 40° ; on y
ajoute le miel, puis la levure de bière. On place le tout dans un matras,
que l’on, expose à une température constante de 25 à 30°, jusqu’à ce que
la fermentation soit complète. On filtre alors la liqueur, on la concentre
au bain-marie jusqu’à ce qu’elle soit réduite à 600 grammes, et on laisse
refroidir. On y ajoute les 200 grammes d’alcool et on filtre de nouveau,
après vingt-quatre heures [Codex).

Dans cette opération, le miel se trouve converti en alcool et en acide
carbonique, au contact du ferment, et les principes de l’opium se
832 MÉDICAMENTS PRÉPARÉS AVEC L’ALCOOL.
dissolvent avec facilité dans la liqueur alcoolique. L’alcool ajouté au médicament,
à la fin de la préparation, est destiné à remplacer celui qui a été
chassé par la chaleur. La fermentation ne doit pas être trop prolongée,
autrement le liquide se couvrirai ! de moisissures.
2 » L’abbé Rousseau, médecin de Louis XIV et inventeur de ce médicament, distillait la
solution fermentée ; il obtenait ainsi une liqueur aromatique, qu’il mélangeait ensuite au
résidu de la distillation, convenablement concentré.Le produit fourni par cette méthode est plus odorant que celui du Codex.
Caractères. — Le laudanum de Rousseau offre une couleur brune très
foncée, une odeur spéciale et une saveur fortement amère. Il est très fluide
quand la fermentation du miel a été totale ; lorsqu’il est plus ou moins
visqueux, on peut être certain qu’il n’a pas été bien préparé.

1 gramme de cette teinture correspond à 23 centigrammes d’opium, à
125 milligrammes d’extrait d’opium et à 25 milligrammes de morphine,
lorsqu’on a employé à sa préparation de l’opium au titre légal. Pour vérifier
sa valeur médicamenteuse, on procède au dosage de la morphine, en
recourant à l’un des moyens indiqués pour l’extraction de cet alcali
(p. 351).

M. Hinsdale préfère se servir de la méthode colorimétrique. Il utilisé
l’action réductrice de la morphine sur le ferricyanure de potassium. A cet
effet, il dissout 15 gouttes de perchlorure de fer et 0sr,4 de ferricyanure de
potassium dans 500 grammes d’eau. D’un autre côté, il prend du laudanum
pur, et ses dilutions avec 25, 50 et 75 p. 100 d’alcool. A 12 centimètres
cubes de chacun de ces liquides on ajoute 12 centimètres cubes d’alcool
faible ; on a ainsi quatre solutions types. Dans autant de verres disposés
sur du papier blanc, on fait tomber une goutte de chaque solution
avec un tube effilé de 5 à 6 millimètres de diamètre. On y ajoute 5 centimètres
cubes de la solution de ferricyanure puis, au bout d’une minute,
20 centimètres cubes d’eau et on observe immédiatement les colorations
produites. En opérant de la même manière avec le laudanum à essayer et
en comparant les teintes développées à celles des solutions types, on détermine
approximativement la richesse du médicament en morphine. La
présence du tannin gêne la réaction ; on élimine cet acide avec un sel
de fer.

M. J. Regnauld regrette que le Codex n’ait pas substitué une teinture
d’opium convenablement titrée à la bizarre préparation de l’abbé Rousseau.
On ne peut qu’être de son avis.
ALCOOL CAMPHRÉ.
Teinture de camphre concentrée.Camphre 100 gr.Alcool à 90" 900On fait dissoudre et on filtre (Codex).EAU-DE-VIE CAMPHRÉE.Teinture de camphre faible.Camphre 100 gr.Alcool à 00" ' 3900On dissout et on filtre (Codex).TEINTURE DE CANNELLE.Cannelle de Ceylan concassée… 100 gr.Alcool à 80 ». 5U0On fait macérer en vase clos, pendant
10 jours, en agitant de temps en temps. On
passe avec expression et on filtre.
On prépare ainsi les teintures de :Anis vert,
- Asa foetida,Badiane,Baume do Tolu,TEINTURES COMPOSÉES.833Benjoin,
Boldo,
Bu chu,
Cascarille,
Cubèbe,
Eucalyptus,
Euphorbe,
Fève de Calabar,
Gingembre,
' Girofle,Gomme ammoniaque,
Hellébore blanc,
Iris,
Matico,
Myrrhe,
Noix vomiquo,
Orange amère (zeste) ,
Panama (bois) ,
Polygala de Virginie,
Pyrèthre (racine) ,
Résine de.gaïac,
Scammonée.TEINTURE DE CANTHARIDE.Cantharides grossièrement pulvérisées
10 gr.Alcoolà 80° , 100On fait macérer en vase clos, pendant
10 jours, on passe avec expression et on
filtre.On prépare de même les teintures de :
Ambre gris,
Castoréum,
Cochenille,
Musc,Safran incisé,
Succin,
Vanille (incisée).La teinture de safran doit être conservée
à l’abri de la lumière (Codex).TEINTURE D’ESSENCE DE MENTHE.Esprit de menthe.Essence de menthe poivrée 2 gr.Alcool à 90°: 98On prépare, aux mêmes doses, les teintures
d’essence de :Anis vert et ombellifères,Badiane,Bergamote,Cédrat, 'Citron,Genièvre,
Orange,Oranger (néroli) ,
Romarin et labiées.(Codex.) 
Ces teintures sont fréquemment désignées
sous le nom d’esprits.TEINTURE D’EXTRAIT D’OPIUM.Extrait d’opium 10 gr.Alcool à 00° 120On dissout l’extrait dans l’alcool, par unemacération suffisamment prolongée, et l’onfiltre (Codex).TEINTURE DE GENTIANE.Racine.de gentiane ,. 100 gr.Alcool à 60 » 500On fait macérer pendant 10 jours, on
passe avec expression et on filtre.
On prépare de même les teintureg de :Absinthe, •Aconit (feuilles) ,
— (racine) ,Aloès,Arnica (fleurs) ,Belladone (feuilles) ,Cachou,Chanvre de l’Inde (sommités) ,Ciguë (feuilles) ,Coca,Colchique (semences) ,Colombo,Digitale,Gaïac (bois) ,Ipécacuanha,Jaborandi.Jalap,Jusquiame (feuilles) ,Kino,Lobélie enflée,Noix de galle,Quassia amara,Quinquina gris,— x jaune,— rouge,
Ratanhia,
Rhubarbe,
Scille,Séné (feuilles) ,Stramoine (feuilles) ,Valériane. "' (Codex.) b. TEINTURES COMPOSEES.TEINTURE D’ABSINTHE COMPOSÉE.Étixir stomachique de Stoughton.
Sommités sèches d’absinthe'.,.. 25 gr.—■ ' '-r- . chamtedrys. 25Racine de gentiane 25Écorco d’orange amère 25Rhubarbe choisie.. 25Aloès du Cap SANOOCIARD. — 4° édition.Cascarille 5 gr.Alcoolà 60 » 1000On fait macérer pendant 10 jours, on
passe avec expression et on filtre (Codex).TEINTURE D’ALOÈS COMPOSÉE.Élixir de longue vie.Aloès du Cap 40 gr.53834MÉDICAMENTS PRÉPARÉS AVEC L’ALCOOL.Racine de gentiane. 5 gr.T— rhubarbe 5— zédoaire 5Safran 5Agaric blanc 5Thériaque 5Alcool à 60 » 2000On verse l’alcool sur toutes les substances,convenablement divisées ; on laisse macérerpendant 10 jours, on exprime et on filtre(Codex).
10 grammes de cette teinture contiennent-20 centigr. d’aloès.TEINTURE BALSAMIQUE.
Baume du Commandeur de Permes.Racine d’angélique 10 gr.Sommités fleuries d’hypéricum. 20. Alcool à 80" 720On verse l’alcool sur les substances convenablement
divisées, on laisse en contact
pendant, 8 jours. On passe avec forte expression
et on ajoute à la liqueur :Aloès du Cap 10 gr.Myrrhe 10Oliban 10Baume de Tolu 60Benjoin 60On fait encore macérer pendant 10 jours
et on filtre (Codex). -TEINTURE D’ESSENCE DE CITRON
COMPOSÉE.
Eau de Cologne.Essence de bergamote 10 gr.— Portugal 10— citron 10— fleur d’oranger… . 2— romarin 2Alcool à 90° 1000TEINTURE DE GENTIANE ALCALINE.
Ëlixir amer de -Peyrilhe.Racine de gentiane conc 100 gr.Carbonate de sodium 20Alcool à 60 » •<. 3000On fait macérer pendant 10 jours, on
passe avec expression et on filtre (Codex).GOUTTES AMÈRES DE BAUME.Fève Saint-Ignace râpée. 500 gr.Carbonate do potassium 5Suie 1Alcool à 60 » 1000On fait macérer pendant 10 jours, on
passe avec expression et on filtre (Codex).TEINTURE DE JALAP COMPOSÉE.
Eau-de-vie allemande.Racine de jalap 80 gr.— turbith 10Scammonée d’Alep 20Alcool à 60 » 96UOn fait macérer pendant 10 jours et on
filtre (Codex).TEINTURE D’OPIUM CAMPHRÉE.
Élixir parégorique (pharm. de Dublin).Extrait d’opium 3 gr.Acide benzoïque 3Essence d’anis 3Camphre 2Alcool à 60 » 650On laisse macérer pendant 8 jours et on
filtre (Codex). .1 gr. de cette teinture contient 5 milligrammes
d’extrait d’opium.TEINTURE DE RAIFORT COMPOSÉE.Teinture anlùcorbutique.Racine fraîche de raifort 200 gr.Semence de moutarde noire 100Chlorure d’ammonium 50Alcool à 60 » 400Alcoolat de cochléaria composé. 400
On coupe la racine de raifort en tranches
très minces, et on pulvérise la graine de
moutarde et le chlorure d’ammonium. On
fait macérer le tout dans les liquides alcooliques,
pendant 10 jours, on passe avec expression
et on filtre [Codex).II. — ALCOOLATS.
Les alcoolats sont des solutions alcooliques obtenues par distillation.
Ils ont porté d’abord, comme les teintures, les noms de Gouttes, Baumes,
Elïxirs, Eaux, Quintessences, Esprits, etc.

Préparation. — On les prépare toujours au bain-marie. Le titre de
l’alcool qui leur sert de véhicule est calculé proportionnellement à la
quantité d’huile essentielle à dissoudre. Il est de 80 degrés centésimaux,
pour les alcoolats simples et pour le plus grand nombre des alcoolats
composés ; cependant le Codex prescrit l’alcool à 60° pour l’alcoolat
vulnéraire.

Les substances médicinales sur lesquelles on fait agir ce liquide sont
ALCOOLATS SIMPLES. 835
d’origine végétale, à très peu d’exceptions près. On les emploie fraîches
ou sèches. Dans les deux cas, on les soumet à une division préalable, qui
facilite l’action du dissolvant. On les place ensuite dans le bain-marie de
l’alambic et on les laisse macérer pendant quelques jours avec l’alcool,
avant de distiller. Cette précaution est surtout utile quand on opère sur
des produits secs ; elle permet au liquide de les pénétrer et d’enlever la
totalité de leurs principes volatils.

Pour les alcoolats simples, on ajoute souvent à l’alcool un hydrolat
aromatique, dans le but de prévenir la dessiccation des médicaments que
l’on distille et, par suite, d’augmenter la suavité du produit.

On a proposé de simplifier la préparation des alcoolats, en substituant
aux plantes les essences qu’elles contiennent, prises dans des proportions
convenables. Ce procédé est défectueux ; il ne donne pas d’alcoolats
identiques a ceux du formulaire légal.

Caractères. — Les alcoolats sont tous incolores et aromatiques. Leur
odeur'varie suivant la nature des éléments qui les constituent ; en outre,
elle est moins agréable au moment de la préparation que plus tard, et
quand on a distillé à si'ccité que lorsqu’il est resté un peu de liquide dans
l’alambic. Elle est généralement faible, et elle devient plus prononcée par
l’addition de l’eau.

La composition de ces médicaments est plus simple que celle des eaux
distillées, en raison de la température relativement basse qui suffit pour
volatiliser leur véhicule. On n’y trouve guère que des essences dissoutes
dans l’alcool ; toutefois, il existe du carbonate d’ammonium dans l’esprit
volatil aromatique de Sylvius, de l’acide formique dans l’eau de magnanimité,
etc.

Ceux qui contiennent peu d’essence [alcoolats simples, alcoolat vulnéraire) 
ne se troublent pas quand on y ajoute de l’eau ; ceux qui, au contraire,
en sont très chargés, donnent avec l’eau un mélange laiteux [alcoolat
de mélisse).

On range les alcoolats en deux groupes: on appelle alcoolats simples
ceux qui ne renferment qu’une seule substance médicinale, et alcoolats
composés ceux que l’on prépare avec plusieurs médicaments.

Les altérations qu’ils éprouvent tous, à la longue, résultent de l’action de
l’air sur l’alcool et sur les essences (V. ces médicaments). On peut retarder
leur .oxydation en les enfermant dans des flacons pleins et hermétîouement
bouchés, que l’on place à l’abri de la lumière.
a. — ALCOOLATS SIMPLES.ALCOOLAT D’ANIS.Esprit d’anis.Fruits d’anis 1000 gr.Alcool à 80 » 8000On laisse macérer pendant 2 jours et on
distille au bain-marie, de manière à retirerla presque totalité de l’alcool employé
(Codex de 1866).Oh prépare de la même manière les alcoolats
de :Carvi, Fenouil,Coriandre,
et ceux des autres fruits d’Ombellifères.836MÉDICAMENTS PRÉPARÉS AVEC L’ALCOOL.ALCOOLAT DE CANNELLE.Esprit de cannelle.Cannelle de Ceylan 1000 gr.Alcool à 80 » 8000On réduit la cannelle en poudre grossière,
on la fait macérer dans l’alcool pendant
i jours et on distille au bain-marie, de manière
à retirer toute la partie spiritueuse
(Codex de 1866).On prépare de la même manière les alcoolats
de :Badiane, Girofle, etc.Genièvre,ALCOOLAT D’ÉCORCE D’ORANGE.
Esprit d’orange.Zestes d’orange 1000 gr.Alcool à 80° 6000On fait macérer pendant 2 jours et on distille
au bain-marie, de manière à retirertoute la partie spiritueuse (Codex.de 1866).
On prépare de même les alcoolats de :
Bergamote, Citron,Cédrat, Fleur d’oranger.ALCOOLAT DE ROMARIN.Esprit de romarin.
Feuilles récentes de romarin.. 1000 gr.Alcool à 80 » 3000Eau distillée de romarin 1000On fait macérer pendant 4 jours et on distille
au bain-marie, jusqu’à ce qu’on ait
obtenu :Alcoolat de romarin 2500 gr.On prépare de la même manière les alcoolats
de :Lavande, Menthe poivrée,et ceux de toutes les autres Labiées (Codex
de 1866).b. — ALCOOLATS COMPOSÉS.ALCOOLAT DE COCHLEARIA.Esprit ardent de cochléaria.
Feuilles fraîches de cochléaria. 3000 gr.Racine fraîche de raifort 400Alcool à 80 » 3500On contuse d’abord le cochléaria avec leraifort coupé en tranches très minces et onmet le tout avec l’alcool dans un bain-marie.On laisse macérer pendant 2 jours et onrecueille, par distillation :Alcoolat de cochléaria.. 3000 gr.ALCOOLAT DE FIORAVANTI.Alcoolat de térébenthine composé.Baume de Fioravanti.Térébenthine du mélèze 500 gr.Résine élémi 100— tacamaque., 100Succin 100Styrax liquide 100Galbanum , 100Myrrhe 100Baie de laurier 100Aloès 50Racine de galanga 50— gingembre 50— zédoaire 50Cannelle de Ceylan 50Girofle 50Muscade 50Dictame de Crète 50Alcool à S0° 3000On réduit en poudre grossière les racines,
ainsi que la cannelle, les girofles, les
muscades et les baies de laurier ; on laisse
macérer pendant 4 jours dans l’alcool. On
ajoute le succin pulvérisé, les résines, les
gommes-résines, le styrax et la térébenthine ;
•on laisse encore en contact pendant 2 jourset on distille au bain-marie, jusqu’à ce qu’on
ait obtenu :Alcoolat de Fioravanti 2500 gr.ALCOOLAT DE GARUS.Aloès 5 gr.îlyrrhe ; 2Girofle 5Muscade 10Cannelle de Ceylan 20Safran 5Alcool à 80 » 5000On fait macérer dans l’alcool pendant
4 jours toutes les substances concassées. On
filtre le produit de la macération, on ajoute
1 litre d’eau et on distille au bain-marie
toute la partie spiritueuse.
Pour obtenir l’Élixir de Garus, on prend :Alcoolat de Garus 1000 gr.Vanille 1Safran .' 0.50On fait macérer pendant 2 jours. D’autre
part on prend :Capillaire du Canada 20 gr.Eau bouillante 500On fait infuser pendant une demi-heure,
on passe avec expression et on ajoute :Eau de fleur d’oranger 200 gr.Sucre blanc '.- 1000On fait un sirop que l’on mélange au macéré
de safran et de vanille dans l’alcoolat,
et on filtre au papier (Codex).ALCOOLAT DE MÉLISSE.Eau ,de mélisse des Cai~mes. Eau demélisse spiritueuse.Mélisse fraîche en fleur 900 gr.Zeste frais de citron 150Cannelle de Ceylan 80EXTRAITS ALCOOLIQUES. 837Girofle 80 gr.Muscade 80Coriandre 40Racine d’angélique 40Alcool à 80° 5000On coupe la mélisse et les zestes de citron,
on concasse les autres substances, on fait
macérer le tout dans l’alcool pendant
3 jours et on distille au bain-marie, pour
retirer toute la partie spiritueuse.On obtient l’Eau de mélisse jaune en
ajoutant à 1000 gr. d’alcoolat de mélisse 5 gr.
de teinture de safran (Codex).La formule primitive et le nlanuel opératoire
de ce médicament sont bien plus compliqués
que ceux du formulaire légal actuel,
d’après le Codex de-IS28, dont voici les indications
:On prépare, séparément, des alcoolats de
substances sèches : cannelle, girofle, muscade,
fruits d’anis et de coriandre, ecorce
sèche de citron, en faisant macérer pendant
2 jours 96 p. de chacune de ces substances
avec lOOfl p. d’alcool bien pur à 22° Baume.D’un autre côté, on fait avec les plantes
vertes, prises au moment où elles sont le
plus aromatiques et dans la même proportion
que les substances sèches, les alcoolats de :
angélique (feuilles et racines) , romarin, marjolaine,
hysope, thym et sauge.On distille enfin, toujours suivant les
mêmes quantités, de l’alcool et des sommités
do mélisse fraîche cueillies au mois de mai,
avant la floraison, ou au mois de septembre.On met ensuite les alcoolats dans trois
récipients différents :1° Alcoolats d’aromates secs :Alcoolat de cannelle … 3,5 p.girofle 3,0— muscade 3,0— anis 2,0— coriandre 3,5— citron. 0,252° Alcoolats de plantes vertes :Alcoolat d’angélique , 10,0 p.— romarin 6,0— marjolaine 7,0— hysope 8,0— thym 7,0— sauge 15,03° Alcoolat de mélisse seul.Dans chacun des récipients on puise les
quantités suivantes :
Alcoolats d’aromates secs 5 p.— de plantes fraîches 5— de mélisse simple 5,5A leur mélange on ajoute 1/10 d’eau defontaine et 1/80 de leur poids de sucre pulvérisé,
puis on distille au bain-marie les 4/5
du liquide total. Le produit est très suave.ALCOOLAT VULNÉRAIRE.Eau vulnéraire spiritueuse.
Feuilles fraîches d’absinthe…. 100 gr.— angélique.. 100— basilic 100— calament… 100— fenouil 100— hysope 100— marjolaine.. 100— mélisse 100— menthe. … 100— origan 100— romarin 100— rue 100— sarriette … 100— sauge .. 100— serpolet 100— thym ,.. 100Sommités fleuries d’hypéricum. 100Fleurs de lavande 100Alcool à 60° 4500On incise les plantes, on les fait macérerpendant 5 jours dans l’alcool et on distille,
jusqu’à ce qu’on ait obtenu :Alcoolat vulnéraire 3000 gr.III. — EXTRAITS ALCOOLIQUES.
Préparation. — La préparation des extraits alcooliques comprend
trois opérations, savoir: le traitement du médicament par l’alcool, la
distillation de la liqueur alcoolique et la concentration du résidu.
a. Traitement par l’alcool. — L’alcool qui sert à préparer ces extraits
doit être faible (60°) lorsque les substances à épuiser sont riches en principes
extractifs [digitale, ipécacuanha, quinquina, salsepareille, solanées, etc.).
On le prend au titre de 80° quand il s’agit de dissoudre presque exclusivement
des alcaloïdes, des résines ou des essences [noix vomique, fève
du Calabar, etc.).

Pour épuiser la substance médicamenteuse, on a généralement recours
à la macération ou à la lixiviation ; toutefois, on traite par digestion les
838 MÉDICAMENTS PRÉPARÉS AVEC L’ALCOOL.
semences de colchique et de solanées ; la fève du Calabar exige une digestion

suivie d’une lixiviation à l’alcool bouillant.

Lorsque la lixiviation est nécessaire, elle peut être effectuée dans l’appareil
de Payen ou dans un de ceux qui ont été imaginés postérieurement
par MM. Kopp, Maumené, Cazeneuve et Caillol, Barbier, Guérin, etc.
(V. p. 41 et 13).
b. Distillation. — La liqueur alcoolique une fois obtenue est distillée ensuite,
au bainhnarie, pour éviter la perle du dissolvant. Cette opération offre,-
en outre, l’avantage de concentrer partiellement le liquide à l’abri de l’air.

c. Concentration. — Ce qui reste dans l’alambic est enfin évaporé au
bain-marie, avec les précautions indiquées pour les extraits aqueux
[page 726). Ce dernier liquide est toujours plus ou moins trouble, mais le
Codex ne le fait pas filtrer avant la concentration, ce qui, du reste, changerait
notablement la composition du produit.
Extraits aqueux repris par l’alcool. — On a conseillé de préparer les
extraits alcooliques en traitant par l’alcool les extraits aqueux ; on élimine
ainsi les principes qui ne sont solubles que dans l’eau, mais le produit ne
ressemble pas à celui que fournit l’action directe de l’alcool sur le médicament.
Il ne saurait avoir exactement la même composition, car les
éléments solubles dans l’alcool ne peuvent être entraînés par l’eau qu’à la
faveur des autres principes auxquels ils sont associés, c’est-à-dire dans
une faible mesure. En outre, ce procédé est encore défectueux en ce qu’il
livre l’extrait à deux évaporations successives.

La méthode inverse, qui consiste à reprendre par l’eau les extraits alcooliques,
n’est en réalité qu’un mode depréparation des extraits aqueux.Comme
la précédente, elle donne des extraits également solubles dans l’eau et
dans l’alcool, mais elle a l’inconvénient de les exposer plus longtemps à
l’influence décomposante de l’air et de la chaleur que les extraits alcooliques.
Extraits d’alcoolatures* — L’usage des extraits que laisse l’évaporâtion
des alcoolatures a été proposé par Pache, de Vienne. 11 ne s’est pas généralisé,
bien que Schroff affirme que ces extraits sont deux fois plus actifs
que les extraits alcooliques ordinaires.
Extraits alcooliques de sucs dépurés. ■— Enfin, pour préparer les extraits

de plantes narcotiques, Fr. Mohr recommande de concentrer à consistance

sirupeuse leur suc dépuré par la chaleur, d’y mélanger alors leur poids

- d’alcool anhydre et d’évaporer la liqueur, après l’avoir filtrée. Guibourt

atteste l’efficacité des extraits obtenus par ce moyen.

Caractères. — Les extraits alcooliques, sont un peu moins colorés et
vraisemblablement moins altérés que les extraits aqueux. Ces qualités
tiennent à ce que l’évaporâtion des liqueurs se fait en grande partie à
l’abri de l’air, dans le bain-marie de l’alambic, et à une température plus
basse que celle à laquelle ces derniers sont exposés.

Leur composition diffère de celle des extraits aqueux par la présence,
en proportion plus élevée, des alcaloïdes, des résines, des essences et des
Ç.° ?PS gras,-et .par la diminution des principes extractif s, surtout lorsqu’ils
sont préparés avec l’alcool à 80° (V. Extraits aqueux).
• EXTRAITS ALCOOLIQUES. 839
Pharmacologie. — L’idée d’appliquer l’alcool à la préparation des
extraits a été inspirée par le double besoin d’épuiser plus complètement
les médicaments de leurs substances actives, et d’éliminer des extraits les
éléments plus ou moins inertes que l’eau dissout, tels que les matières
extractives, gommeuses, amylacées, etc. Il résulte de ces effets, que les
extraits alcooliques offrent, en général, une énergie plus considérable que
celle des extraits aqueux. Ces deux espèces de médicaments ne peuvent
donc pas se suppléer réciproquement, sous le même poids.

Il est presque toujours facile de conserver les extraits alcooliques ; ils
prêtent moins à la fermentation que les extraits aqueux, en raison de leur
composition chimique. Néanmoins, il est indispensable de les soustraire
au contact de l’air et de l’humidité, aussi de s’assurer fréquemment qu’ils
ne sont le siège d’aucun développement cryptogamique.

Le tableau ci-contre, puisé dans la pharmacopée légale de 1866, résume
les proportions d’extrait alcoolique fourni par les plantes médicinales
les plus importantes.
Quantités d’extrait produites par un kilogramme des substances ci-après :PRODUITDENOMINATION. . PARTIES EMPLOYEES. . VEHICULE. EN GRAMMES.ACONIT Feuille sèche Alcool à 60° 225AGARIC BLANC Substance sèche … — à 60 100ANÉMONE PULSATILE. . Feuille sèche… — à 60 ■ 200BELLADONE Feuille sèche — à 60 210CAÏNÇA Racine — à 60 200CANTHARIDE Insecte sec — i 60 200CIGUË Feuille sèche……. — à 60 240CIGUË Semence — à. 60 110COLCHIQUE.. Semence — à 6u 97COLOMBO Racine — à 60 162COLOQUINTE Chair sèche — à 60 ir>0DIGITALE Feuille sèche — à 60 300FÈVE DU CALABAK … Semence — à 80 30GRENADIER Éc. de racine sèche. — à 60 180HOUBLON Cône sec — à 60 200IPÉCACUANHA Racine — à 60 200JALAP Racine — à 90 90JUSQUIAME (noire) … Feuille sèche — à 60 280JUSQUIAME (noire) ■.. Semence —, à 60 160,NARCISSE DES PUES. .. Fleur sèche — a 60 200Noix VOMIOUE Semence — à 80 106PAVOT BLANC Capsule sèche — a 60 150POLYGALA Racine — a 60 160QUINQUINA CALISAYA. Ecorce — a 60 270QUINQUINA HUANUCO.. Ecorce — a 60 210QUINQUINA (rouge) … Ecorce — a 60 250RUE ………… Feuille sèche — a 60 250SABINE : Feuille sèche — a 60 190SAFRAN Stigmate sec - a 60 500SALSEPAREILLE Racine — a 60 150SCAMMONÉE Substance sèche…. — a 90 750STRAMOINE. Feuille sèche — a 60 ……. 210STRAMOINE Semence… •■■ - a 60 70VALÉRIANE Racine sèche — a 60 180840 MÉDIÇA.MENTS PRÉPARES AVEC L’ALCOOL.
§ 1. EXTRAIT D’ERGOT DE SEIGLE.
Ergotine.

Préparation. — 1° Procédé de M. Bonjean.
Ergot de seigle broyé au moulin 1000 gr.Eau distillée …'. 5000Alcoolà90° Q.S.
L’ergot est introduit dans un appareil à déplacement, avec le double
de son poids d’eau. Après 12 heures de contact, on laisse écouler le
liquide et on le chauffe au bain-marie, pour.obtenir un coagulum que
l’on rejette.

Le marc est ensuite épuisé par le reste de l’eau et on évapore ce liquide
à consistance sirupeuse. On y ajoute alors la première solution et on met
le tout dans un flacon de capacité double ; on y verse de l’alcool à 90°,
jusqu’à ce que le liquide commence à perdre sa transparence. On agite le
mélange, on le décante et on évapore en consistance d’extrait mou [Codex).
2° Procédé de M. Caries. — La poudre demi-fine d’ergot de seigle préalablement desséché
est traitée par macération dans l’eau froide. Le liquide obtenu est ensuite évaporé, jusqu’à
ce qu’il marque 24 » Baume, à la température du bain-marie, ou 29" à froid, ou encore jusqu’à
ce qu’il pèse le tiers de l’ergot mis en oeuvre.Cet extrait étant entièrement refroidi est additionné de 6 fois son poids d’alcool à 90°, et
le mélange est abandonné au repos pendant 24 heures. On le jette alors sur un filtre et on
concentre le- liquide clair, de manière à n’y laisser que 9 à 10 p. 100 d’eau. Un kilogr.
d’ergot fournit de 30 à 90 grammes d’extrait.3° Procédé de M. Catillon. —- M. Catillon épuise l’ergot par lixiviation, avec 5 fois son
poids d’alcool à'72°, dont il chasse les dernières portions, en versant sur la poudre un
poids d’eau égal au sien. Le liquide est distillé au bain-marie et le résidu, filtré après
refroidissement, est concentré, à la vapeur, en consistance d’extrait ferme.Le rendement est supérieur à celui des précédentes méthodes ; il dépasse 10 p. 100 du
poids de l’ergot. '4° Procédé de M. Yvon. Extrait fluide. — L’ergot de seigle étant grossièrement pulvérisé,
on lui enlève son huile' fixe par un lavage au sulfure de carbone. On le fait sécher à l’air
et à l’abri de la lumière, jusqu’à disparition de l’odeur du dissolvant, et on l’épuisé à froid,
par déplacement, avec de l’eau distillée contenant 4 millièmes d’acide tartrique- Le liquide
est chauffé, de façon à coaguler les matières albuminoïdes, et concentré au bain-marie, au
tiers de son volume. On filtre, après refroidissement, et on fait digérer avec du carbonate
de calcium récemment précipité, pour saturer l’acide tartrique. On filtre, on évapore en consistance
sirupeuse et on précipite par l’alcool à 90°. Après filtration nouvelle, on décolore
par le noir animal lavé, on filtre encore, on dissout une dernière fois dans l’eau distillée et
on ajoute à la solution OB'-,15 d’acide, salicylique par 100 grammes d’ergot. Avec de l’eau
simple et de l’eau de laurier-cerise on complète un poids de liquide égal à celui de l’ergot
employé. On laisse reposer pendant quelques jours, dans un endroit frais, et on enferme
l’extrait dans de petits flacons.Ce liquide correspond à son propre poids d’ergot. Il est inaltérable et commode pour les
injections hypodermiques.
Caractères. — Cet extrait est beaucoup plus actif que. celui qu’on
prépare avec l’eau seulement. On le désigne habituellement sous le nom
impropre à'ergotine, qui lui a été donné par Bonjean. Il a pour principe
actif l’ergotinine, qui se trouve associée à une forte proportion de substances
extractives et résineuses, dont la saveur amère et l’odeur de
viande rôtie sont caractéristiques.

Sa couleur est le rouge plus ou moins vif. Il est entièrement soluble dans
EXTRAIT D’IPÉCACUANHA. 841l’alcool à 70° et presque entièrement dans l’eau. La solution est rougeâtre,
très acide et douée de l’odeur spécifique de l’ergot de seigle.

Pharmacologie. — L’extrait d’ergot de seigle est généralement administré
en pilules, plus rarement sous forme de potion. Dissous dans un
véhicule approprié, il sert encore à préparer des injections sous-cufanées.
A cet effet, Bucquoy et Moutard-Martin le dissolvaient tout d’abord dans
la glycérine. L’introduction de ce liquide sous la peau est douloureuse ;
Bonjean a proposé d’y substituer la solution suivante :
. Ergotine I partie.Eau distillée de laurier-cerise l —* .
On fait dissoudre au bain-marie, on laisse reposer pendant 5 jours et
on filtre avec soin, sans agiter. On ajoute au liquide un poids de charbon
animal lavé égal à celui de l’ergotine employée ; après 24 heures
de contact, on filtre et on conserve dans des flacons bouchés en verre. La
solution équivaut sensiblement à son poids d’ergot de seigle ; elle se conserve
indéfiniment.

Pour éviter cette longue manipulation, on peut recourir à l’extrait fluide
de M. Yvon.

Les solutions aqueuses d’ergotine et l’ergotinine elle-même sont facilement
envahies par des microgermes destructeurs et nuisibles aux malades.
On ne peut prévenir cette altération qu’en stérilisant les vases où
l’on conserve l’ergotine et l’eau dans laquelle on la dissout. L’eau distillée
de laurier-cerise et tous les antiseptiques non irritants peuvent aider
aussi à la conservation de ces médicaments,

M. Conrad prépare des cylindres d’ergotine portatifs, en fondant ensemble
de la gélatine et l’extrait d’ergot de seigle. Il divise ensuite le mélange
en petits pains contenant chacun 20 centigrammes d’ergotine. Au moment
du besoin, on dissout un de ces pains dans la quantité- d’eau nécessaire
 ; la chaleur fournie par la combustion d’une allumette suffit à' déterminer
la dissolutiou.

§ 2. EXTRAIT D’IPÉCACUANHA.

Préparation. — 1° Le Codex fait préparer cet extrait par lixiviation,
au moyen d’alcool à 60°. Sur la poudre, modérément tassée dans l’appareil,
on verse une quantité d’alcool suffisante pour assurer son imprégnation
totale. Douze heures après, on lessive jusqu’à ce qu’on ait employé
un poids d’alcool 6 fois plus fort que celui de l’ipécacuanha. Le liquide est
distillé ensuite et le résidu est concentré en consistance d’extrait mou.
2° M Patel a fait remarquer que le rendement de l’ipécacuanha n’est pas de 20 p. 100,
comme l’indique le formulaire légal de 1866, mais de 28 à 30 p. 100, lorsqu’on suit le procédé
officiel Si l’on reprend par l’eau froide le produit alcoolique, on obtient alors le
chiffre de 20 p. 100 d’extrait, par le fait de la soustraction de principes réputés inertes par
l’auteur (1).(1) M. Duboe-Dausse donne comme rendements maxima : pour l’alcool, 32 p. 100 et
16,50 p. 100 pour l’extrait repris par l’eau.84-2MÉDICAMENTS PRÉPARES AVEC L’ALCOOL.'En’ conséquence et pour éviter des différences marquées dans l’énergie du médicament,
M. Patel conseille de dissoudre dans l’eau froide l’extrait du Codex, de filtrer la solution et
dé" l’évaporer en consistance convenable. Lorsqu’on emploiera cet extrait, pour préparer le
sirop d’ipécacuanha, il sera nécessaire de réduire de 3 dixièmes la proportion portée au
Codex..3"' Éméline brune. — Magendie a recommandé sous ce nom un extrait d’ipécacuanha préparé
avec l’alcool à 90°, redissous dans l’eau et amené à l’état sec. Ce produit est à peu près abandonné.EXTRAIT DE BELLADONE (RACINE).Racine de belladone 1000 gr.Alcool à 60° 6000Eau distillée Q. S.Les racines, réduites en poudre grossière,
sont mises à digérer, à une douce chaleur,
dans la moitié de l’alcool ; on passe avec expression.
Le marc est soumis à une deuxième
digestion, dans la seconde moitié de
l’alcool ; on passe et on filtre les liquides
réunis.On retire l’alcool par distillation et on
concentre le résidu au bain-marie. Le produit
est ensuite dissous dans 4 fois son
poids d’eau distillée froide ; on filtre la solution
et on l’évaporé, au bain-marie, en consistance
pilûlaire.On prépare, de la même manière, les extraits
de :Ciguë (semence) ,
Colchique (semence) ,
Jusquiame (semence) ,
Stramoine (semence).yCodex.) 
C’est à tort que le Codex appelle ces médicaments
: extraits alcooliques ; ce sont de
véritables extraits aqueux.EXTRAIT ALCOOLIQUE DE DIGITALE.Feuilles sèches de digitale 1000 gr.Alcool à 60" 6000On pulvérise les feuilles de digitale et on
introduit la poudre dans un appareil à déplacement.
On verse sur cette poudre, modérément
tassée, la quantité d’alcool nécessaire
pour qu’elle en soit pénétrée dans
toutes ses parties ; on ferme alors l’appareil
et on laisse les deux substances en contact
pendant 12 heures. Au bout de ce temps, on
rond l’écoulement libre et on fait passer successivement
sur la digitale la totalité de l’alcool
prescrit.On distille la liqueur alcoolique, pour en
retirer toute la partie spiritueuse, et on concentre
au bain-marie, en consistance d’extrait
mou.
.On prépare de. la même manière les extraits
alcooliques de :
Aconit (racine) ,Chanvre de l’Inde (sommités fleuries) ,
Coca,Gelsemium sempervirens (racine) ,
Grenadier (racine) ,Ipécacuanha,
Jaborandi,
Orme (ecorce) ,
Polygala,
Quinquina gris,— jaune,— rouge,
Rue,Sabine,Salsepareille,Valériane.(Codex.) EXTRAIT DE FÈVE DE CALABAR.Fève de Calabar 1000 gr.Alcool à 80° 5000On réduit les fèves en poudre très ténue ;
on fait digérer cette poudre avec 1 litre
d’alcool, dans le bain-marie d’un alambic
que l’on maintient à une douce chaleur pendant
2 heures environ. Après ce temps, on
introduit le mélange dans le cylindre d"un
appareil à déplacement. Lorsque le liquide
résultant de cette digestion cesse de couler,
on verse sur la poudre un deuxième litre
d’alcool bouillant et on continue ainsi jusqu’à
ce que le liquide passe à peine coloré.On réunit les solutions et on les distille,
de façon à recueillir tout l’alcool ; on achève
l’évaporâtion au bain-marie, en consistance
d’extrait.11 est nécessaire d’agiter sans cesse, vers
la fin de l^ppération, pour rendre le produit
homogène.1000 gr. de fèves de Calabar fournissent
de 25 à 30 gr. d’extrait de consistance pilûlaire
(Codex).EXTRAIT DE KOIX V0MIQUE.Noix vomique 1000 gr.Alcool à 80" , 8000On réduit la noix vomique en poudre
grossière et on la fait macérer, pendant 2 ou
3 jours, dans les 3/4 de l’alcool. On passe
avec expression et on filtre. On verse sur le
marc le reste de l’alcool prescrit, on laisse
macérer de nouveau, on passe, on exprime
et on filtre. Oh réunit les deux liqueurs
obtenues et on les soumet à la distillation,
pour en retirer toute la partie spiritueuse.
On concentre le résidu en consistance d’ex- ;
trait (Codex).QUINIUM.843EXTRAIT DE SCILLE.Squames sèches de scille concassées
1000 gr.Alcool à 60° 8000On fait macérer pendant 10 jours les
squames de scille dans les 3/4 de l’alcool,
on passe avec expression et on filtre. On
verse sur le marc le reste de l’alcool et,
après 3 jours, on exprime de nouveau et on
filtre. On réunit les teintures, on les distille
au bain-marie, pour en retirer toute la partie
spiritueuse, et on évapore en consistance
d’extrait mou.On prépare de la même manière les extraits
alcooliques de :
Cantharide,
Colombo,
Coloquinte,
Houblon (cône) ,
Lactucariuhi,
Pavot blanc (capsule) ,
Safran. (Codex.) M. Dieterich admet que les capsules du
pavot blanc contiennent de la morphine,
dans la proportion de 0er,032 p. 100 de leur
poids, ce qui, au rendement de 15 p. 100,
donne à l’extrait une richesse de 0er,21
p.. 100 de morphine:M. Hesse pense que l’alcaloïde du pavotblanc n’est pas la morphine ; c’est pour lui
la rhoeadine, qui se distingue de la-première
par son insolubilité dans la lessive de soude
étendue et par la coloration rouge que sa
dissolution acide prend sous l’influence de
la chaleur.QUINIUM.
Le quinium est un extrait alcoolique de
quinquina, que l’on obtient de la manière
suivante :On réunit plusieurs espèces de quinquina,
de telle sorte que leur mélange contienne
deux fois plus de quinine que de cinchonine ;
on ajoute à la poudre la moitié de son poids
de chaux éteinte et on épuise le.tout.avec
l’alcool à 90° bouillant. On distille la solution,
pour en retirer la plus grande partie
de l’alcool, et on évapore le reste à siccité au
bain-marie.Le quinium doit contenir environ 33 p. 100
d’alcaloïdes. Mais il ne renferme ni acide
quinique, ni acide quinotannique, ni la totalité
.des principes résineux du quinquina. S.i
composition ne représente donc pas exactement
celle du quinquina, comme on l’a souvent
répété.M. Caries le regarde comme inférieur à
l’extrait alcoolique ordinaire de quinquina ;
il n’a pu en faire cristalliser les alcaloïdes,
qui lui ont paru très altérés.
CHAPITRE XXIII
MÉDICAMENTS PRÉPARÉS AVEC LA GLYCÉRINE.

GLYCÉRÉS.

Les préparations pharmaceutiques dont l’excipient est la glycérine ont
été introduites par Cap dans la pratique médicale, en 1853. Elles sont
tantôt liquides et.tantôt demi-solides. Cap nommait les premières glycérolés
et les autres glycérats. Le Codex a conservé ces deux espèces de
médicaments, mais il leur applique la dénomination commune de
glycérés.
, Préparation. — Les glycérés liquides sont des solutions ou des mélanges
opérés avec la glycérine et une ou plusieurs substances médicamenteuses.
Ils sont très nombreux et très usités. Leur inaltérabilité et
la commodité de leur emploi justifient la faveur dont ils sont l’objet. On
les prépare à froid ou à chaud, suivant la nature des produits à traiter.

Pour obtenir les glycérés solides, on fait chauffer d’abord la glycérine
avec l’amidon, qui se gonfle peu à peu et communique au véhicule une
consistance gélatineuse. On incorpore ensuite au glycéré d’amidon ainsi
formé les substances actives, préalablement porphyrisées quand elles sont
solides, ou dissoutes dans une petite quantité d’eau lorsqu’elles sont
solubles.

La formation de l’empois d’amidon n’a pas lieu avec la glycérine
anhydre, et elle est très lente avec la glycérine concentrée. Afin de la rendre
prompte et certaine, il est utile de commencer par délayer l’amidon dans
son poids d’eau, avant de le mélanger à la glycérine. On peut également
se servir de glycérine hydratée, marquant par exemple 20° Baume ; l’opération
réussit bien, mais elle est encore plus facile quand on humecte
directement l’amidon.

Pharmacologie. — Les glycérés sont destinés à remplacer les médicaments
employés comme topiques (pommades, liniments, collyres, collutoires,
etc.). Ils ont, sur les produits dont le véhicule est un corps gras,
l’avantage d’être solubles dans l’eau, condition favorable au nettoyage des
plaies ; de plus, ils sont généralement inaltérables. Toutefois, les glycérés
à base d’amidon perdent graduellement leur consistance et finissent par
se liquéfier tout à fait, si on les conserve un peu longtemps. Il faut noter
aussi que la glycérine pure causant toujours une cuisson prononcée, quand
on l’applique sur une surface dénudée, les glycérés participent tous de
cette propriété.

Le nombre des formules de glycérés déjà proposées est considérable ;
GLYCÉRÉS. 845
le Codex n en a inséré que quelques-unes. Elles doivent être considérées
seulement comme des types, dont les proportions peuvent être modifiées
suivant les besoins.

§ 1. GLYCËRÉ D’AMIDON.
Préparation. — Ce médicament est préparé à chaud, avec :
Amidon pulvérisé 10 gr.Glycérine officinale 140
On mélange les deux substances, on les fait chauffer dans une capsule
de porcelaine, à une chaleur ménagée, en remuant continuellement avec
une spatule, jusqu’à ce que la masse commence à se prendre en gelée
{Codex).
Le glycéré d’amidon est translucide et de consistance ferme, au
moment où il vient d’être préparé. Peu à peu, il absorbe l’humidité
atmosphérique, il se liquéfie partiellement et il acquiert une odeur peu
agréable. Pour ce motif, on le prépare généralement au moment du besoin.

§ 2. GLYCÉRÉ CALCAIRE.
Chaux hydratée 20 gr.Glycérine 100Eau distillée 1000
On agite fréquemment le mélange et on le filtre.

On peut, avec ce glycéré, préparer instantanément le Uniment calcaire,
suivant la formule ci-après :
Huile d’amande douce 100 gr.Glycéré calcaire 100
On obtient, en agitant ensemble ces deux liquides, un savon calcaire
bien consistant, qui, même au bout de plusieurs semaines, n’a rien perdu
de son homogénéité et ne s’est pas altéré {Caries).

§ 3. GLYCÉRÉ DE SUCRATE DE CHAUX.
Chaux hydratée 200 gr.Sucre pulvérisé 300Eau 2000Glycérine 400
On mélange intimement le sucre et la chaux dans un mortier, on y
ajoute l’eau par petites portions et on introduit le mélange dans un
flacon bouché, que l’on agite à plusieurs reprises. Après un contact
de 24 heures, on filtre, on ajoute au sucrate de chaux la glycérine et
on réduit le tout à 1 litre, par évaporalion.

Le glycéré de sucrate de chaux, ainsi préparé, a pour densité 21,8 à
+ 15°. Il ne se coagule pas à l’ébullition, mais sa coagulation se produit,
846 MÉDICAMENTS PRÉPARÉS. AVEC LA GLYCÉRINE.
si on l’étend de 4 fois son volume d’eau. Quand on l’applique sur la peau,
il y forme une sorte de vernis, que la transpiration détache en grumeaux.
On le rend plus siccatif, en y dissolvant environ 5 p. 100 de gélatine.

Ce médicament peut servir à préparer -le Uniment calcaire. Pour cela
on prend la solution ci-dessus et, sans la concentrer, on la mélange à une
huile végétale dans les.proportions suivantes:
Huile d’arachide 200 gr.Glycéré de sucrate de chaux dilué 100
On agite le tout avec soin, dans un flacon à large ouverture {Latour).
GLYCÉRÉ D’EXTRAIT DÉ BELLADONE.Extrait de belladone 10 gr.Glycéré d’amidon 90GLYCÉRÉ DE GOUDRON.Goudron purifié.-…' 10 gr.Glycéré d’amidon 30Mêlez avec soin (Codex).On ramollit l’extrait avec une très petite
quantité de glycérine et on le mêle avec
soin au glycéré d’amidon.On prépare de la même manière les glycérés
d’extrait de ciguë, de jusquiame, d’opium,
etc. (Codex).GLYCÉRÉ D’HUILE DE CADE.Huile do cade 50 gr.Glycéré d’amidon 45Extrait fluide de bois de Panama. 5
On mélange intimement, dans un mortier,
l’huile et l’extrait, puis on ajoute peu à peu
le glycéré d’amidon, qui doit être de consistance
assez épaisse. L’extrait de bois de Panama,
dont la proportion doit varier avec
celle de l’huile de cade, empêche la séparation
de l’huile, qui est inévitable sans son
intervention (E. Lépinois).GLYCÉRÉ DE TANNIN.Tannin 10 gr.Glycéré d’amidon 50
CHAPITRE XXIV
MÉDICAMENTS PRÉPARÉS AVEC L’ÉTHER.

Le pouvoir dissolvant de l’éther étant limité à un petit nombre de
substances, ce véhicule ne fournit à la thérapeutique que quelques
teintures et quelques extraits.

En distillant l’éther sur des médicaments aromatiques, Cap préparait,
sous le nom d’éthérats, des produits analogues aux eaux distillées et aux
alcoolats. Guibourt a fait remarquer que l’éther, dont le point d’ébullition
est peu élevé (34°,5) , est impropre à se charger, par distillation, des
essences, qui ne sont volatiles qu’à une température élevée. Aussi les
éthérats, abandonnés par leur inventeur lui-même, n’ont-ils pas été
maintenus dans la nomenclature pharmaceutique.
I. TEINTURES ÉTHÉRÉES.Ethérolés.

On donne ce nom aux solutions médicamenteuses obtenues au moyen
de l’éther.

Préparation. — L’éther que l’on emploie à la préparation des teintures
éthérées est l’éther ordinaire. Par exception, l’éther acétique sert à
préparer la teinture de cantharide.

L’éther doit être soigneusement rectifié et avoir pour densité 0,758.

On prend, dans un état de siccité. parfaite, les substances médicinales
dont on veut faire des teintures, et on les épuise par une quantité de dissolvant,
qui varie de 5 à 10 fois leur poids.

Le traitement de ces substances est toujours effectué à froid :

Par simple solution, lorsqu’elles sont très solubles {camphre, chlorure
de fer, etc.)  ;

Par macération, quand elles ne se dissolvent que partiellement {mastic,
résines, gommes-résines, casloréum, etc.)  ;

Et par lixiviation, lorsqu’on agit sur des poudres végétales, dont les
principes offrent plus de résistance à l’action de l’éther {digitale, ciguë,
solanées, etc.).

La lixiviation est particulièrement facile avec les liquides éthérés ; la
poudre peut être fortement tassée, sans inconvénient, attendu qu’elle se
gonfle à peine ; en outre, on peut chasser exactement l’éther à l’aide de
l’eau, sans que les deux liquides se mélangent d’une manière bien sensible.
L’appareil à déplacement doit être bouché à l’émeri.
848 MÉDICAMENTS PRÉPARÉS AVEC L’ÉTHER.
L’opération est généralement rapide ; aussi le Codex recommande-t-il
de la faire précéder d’une macération de 12 heures en vase clos, dans le
but de mieux dépouiller les plantes de leurs éléments solubles.

Caractères. — Les principes médicamenteux contenus dans les teintures
élhérées sont principalement les résines, les gommes-résines, les
corps gras, les essences, les matières colorantes et quelques alcaloïdes. La
chlorophylle communique une teinte d’un vert foncé à celles que l’on
prépare avec les feuilles des végétaux. Cette teinte s’affaiblit graduellement,
quand les teintures se trouvent exposées à la lumière ; si elles
sont en même temps soumises au contact de l’air, l’éther est converti peu
à peu.en acide acétique.

On retarde cette double altération, en plaçant les teintures éthérées
dans des flacons exactement pleins et bien bouchés, que l’on conserve à
l’abri de la radiation solaire.
TEINTURE ÉTHÉRÉE D’ASA FOETIDA.Asa foetida 100 gr.Éther alcoolisé à 0,75iS 500Onmet ces deux substances dans un flacon
à l’émeri ; on fait macérer pendant 10 jours,
en ayant soin d’agiter le vase de temps en
temps. On filtre ensuite dans un entonnoir
couvert et on conserve pour l’usage.On prépare ainsi la teinture éthérée de
baume de Tolu et, en général, les teintures
éthérées des résines et des gommes-résines
(Codex).TEINTURE ÉTHÉRÉE DE CAMPHRE.Camphre 10 gr.Ether à 0,758 90On place le tout dans un flacon ; la dissolution
est très rapide (Codex).TEINTURE ÉTHÉRÉE DE CANTHARIDE.Cantharides pulvérisées 10 gr.Éther acétique 100On opère par lixiviation (Codex).TEINTURE ÉTHÉRÉE DE CAST0RÉUM.Gastoréum pulvérisé.. 10 gr.Éther à 0,758 100On opère comme pour la teinture éthéréed’asa foetida (Codex).On prépare de la même manière les teintures
éthérées de :Ambre gris,
Musc.TEINTURE ÉTHÉRÉE DE DIGITALE.Poudre de feuilles de digitale 100 gr.Éther à 0,758 500On traite la poudre de digitale par l’éther,
dans un appareil à déplacement ; on renferme
ensuite le produit dans un flacon bien
bouché (Codex).On prépare de la même manière les teintures
éthérées de :Belladone (feuille) ,
Ciguë (feuille) ,
Jusquiame (feuille) ,
Valériane.TEINTURE ÉTHÉRÉE DE MASTIC.Mastic en larmes 100 gr.Éther à 0,75S Q. S.On verse sur le mastic une quantité
d’éther telle que le mastic y soit en excès.
On décante, après quelques jours de contact,
et on distribue le liquide épais dans des
flacons à l’émeri à large ouverture et de petite
capacité (Codex de 1860).II. — EXTRAITS ÉTHÉRÉS.
L’éther ne peut pas être utilement appliqué à la préparation d’un grand
nombre d’extraits, les principes qu’il est susceptible de dissoudre ne se
rencontrant pas’en proportion dominante dans tous les médicaments
naturels. Les extraits éthérés de fougère mâle, de semen-contra, de garou
et de cantharide sont les seuls qui aient été inscrits au Codex.

Pour préparer ces extraits, on épuise la substance, par lixiviation, à
l’aide de l’éther pur, on distille au bain-marie, pour retirer la majeure
EXTRAITS ÉTHÉRÉS. 849
partie du dissolvant, et on concentre le résidu à consistance convenable.

Le garou exige un traitement particulier : on en fait d’abord un extrait
alcoolique, qu’on reprend ensuite par l’éther.

Les éléments dont se composent les extraits éthérés (corps gras, huiles
volatiles, etc.) sont pour la plupart altérables, et ils communiquent cet
inconvénient aux extraits eux-mêmes. En conséquence, on doit conserver
ces médicaments à l’abri du contact de l’air, dans des flacons hermétiquement
fermés.
EXTRAIT ÉTHÉRÉ DE FOUGÈRE MALE.Rhizome de fougère mâle, mondé
des parties les plus anciennes
et récemment séché 1000 gr.Éther rectifié du commerce 2000On réduit les rhizomes en poudre demifine,
on traite la poudre par déplacement,
on recueille la liqueur et on la filtre en vase
clos. On distille à une très douce chaleur,
dans lo hain-marie d’un alambic, en se conformant
aux précautions indiquées pour la
rectification de l’éther, afin d’éviter toute
communication entre le feu et le récipient.
On verse le résidu dé la distillation dans
une capsule, que l’on maintient pendant
quelque temps au bain-marie, en agitant
continuellement, afin de volatiliser le reste de
• l’éther. On conserve le produit dans un
flacon fermé.On prépare de la même manière les extraits
éthérés de :Cantharide,
Semen-contra.(Codex.) EXTRAIT ÉTHÉRÉ DE GAROU.Écorce de garou très divisée… 1000 gr.Alcool à 80° 7000Éther sulfurique 1000On épuise le garou par déplacement au
moyen de l’alcool, que l’on retire ensuite
par distillation.On introduit, dans un flacon
bouché l’émeri, le résidu, puis l’éther, et on
agite souvent, pendant 24 heures. On décante
la liqueur éthérée, on la soumet à la
distillation avec les précautions indiquées
pour la rectification de l’éther et on évaporo
le résidu au bain-marie, jusqu’à ce qu’il ait
acquis la consistance d’extrait mou (Codex).AXDOUABD. - 4e édition.Si
CHAPITRE XXV
MÉDICAMENTS PRÉPARÉS AVEC LES CORPS GRAS.

Les huiles fixes et les corps gras solides servent d’excipient à des préparations
pharmaceutiques très variées, que l’on peut ranger en huit
groupes, sous les dénominations de :
Cérats,Écussons,Emplâtres,Huiles médicinales,Onguents,
Pommades,
Sparadraps, Papiers,
Suppositoires.I. — CÉRATS.
On désigne sous le nom de cérats des médicaments demi-solides, principalement
composés de cire et d’huile et contenant souvent, en outre, du
blanc de baleine et divers produits pharmaceutiques (poudres, sels, eaux
distillées, extraits, teintures,-etc.).

Préparation. — La cire blanche et l’huile d’amande sont les éléments
ordinaires des cérats. La cire jaune est quelquefois employée, mais par
mesure d’économie seulement, car l’opinion qui tend à la considérer
comme une substance plus pure que la cire blanche n’est pas fondée
(V. page 588).

L’huile d’olive est celle dont se servaient les anciens pharmacologistes ;
elle fournit des produits moins blancs, mais aussi moins altérables que
les cérats obtenus avec l’huile d’amande.

La préparation de ces médicaments est différente, suivant qu’on l’exécute
avec ou sans addition d’eau. Dans le premier cas, on fait dissoudre au
bain-marie la cire dans l’huile, et on agite doucement le mélange, jusqu’à
ce qu’il soit devenu pâteux.

L’opération est moins simple, quand elle comporte un mélange d’eau
distillée. On chauffe alors l’huile et la cire avec une partie de l’eau et,
quandlacire est dissoute, on verse le tout dans unmortier de marbre, oùon
l’agite sans cesse jusqu’à refroidissement complet. On incorpore ensuite
le reste de l’eau, que l’on ajoute peu à peu et en continuant d’agiter sans
interruption.

Les parties projetées par le mouvement du pilon sur les parois du
mortier, se refroidissant très vite, prennent une consistance telle, qu’il
devient ensuite difficile de les diviser exactement dans le reste de la
substance ; elles forment de petits grumeaux, qu’une trituration prolongée
parvient à peine à détruire.
CÉRATS. . . 851
Pour éviter cet inconvénient, on échauffe préalablement le mortier avec
de l’eau bouillante et, à l’aide d’une spatule, on détache de temps en
temps, pour les réincorporer au mélange avant qu’elles ne soient refroidies,
les portions qui se déposent sur les parois. Il est plus sûr encore,
surtout lorsqu’on manipule de fortes proportions de corps gras, d’opérer
dans un vase métallique, dont la conductibilité pour la chaleur ne permet
pas de refroidissement partiel, -

Lorsqu’on doit introduire des substances actives dans le cérat simple,
on les dissout dans une quantité d’eau aussi faible que possible et, quand
elles sont insolubles, on les porphyrise avec soin. Souvent même on se
borne à triturer avec le cérat celles qui sont très solubles (extraits, sels
déliquescents)  ; l’eau contenue dans le premier suffit à dissoudre celles-ci.

Caractères. — Les cérats sont principalement destinés à l’usage
externe. Leur'consistance est toujours molle. . , *

Ils rancissent promptement, à raison de leur nature chimique et par
suite de l’interposition de l’air dans leur masse, pendant la trituration. En
éprouvant cette altération, ils deviennent irritants ; aussi doit:on n’en faire
qu’une petite quantité à la fois et ne les conserver que pendant un temps
assez court.

Ceux qui contiennent de l’eau ne restent homogènes que s’ils ont été
préparés avec beaucoup de soin.
CÉRAT BELLADONE.Extrait de belladone 10 gr.Cérat de Galion 90On mélange, par trituration, dans un
mortier.On prépare de la même manière le cérat
d’extrait de jusquiame.CÉRAT DE GALIEN.Huile d’amande 400 gr.Cire blanche 100Eau distillée do rose 300On chauffe au bain-marie la cire et l’huile,
jusqu’à ce que la cire soit liquéfiée. On coule
dans un mortier de marbre chauffé, et l’on
remue continuellement le mélange. Quand il
est presque entièrement refroidi, on y incorpore
l’eau de rose, que l’on introduit par petites
parties, en agitant continuellement et
vivement le cérat (Codex).CÉRAT JAUNE.Cire jaune '.' 100 gr.Huile d’amande 350Eau 250On opère comme il vient d’être dit pour
le cérat de Galien (Codex).CÉRAT LAUDANISÉ.Laudanum de Sydenham 10 gr.Cérat de Galien 90On mélange au mortier (Codex).CÉRAT OPIACÉ.Extrait d’opium 1 gr.Eau distillée , ■■ 1Cérat de Galien 98On dissout l’extrait dans l’eau et on, mélange
la solution au cérat dans un mortier.CÉRAT A LA ROSE.Pommade pour les lèvres.grHuiled’amande 100.00Cire blanche 50.00Carmin n° 40. 0.50Essence de rose. 10 goutt.On fait liquéfier la cire dans l’huile à une
douce chaleur. Quand le mélangé esta moitié
refroidi, on ajoute le carmin préalablement
délayé dans un peu, d’huile et, en dernier
lieu, l’essence de rose (Codex).CÉRAT SIMPLE.Huile d’amande 300 gr.Cire blanche 100On fait liquéfier la cire dans l’huile, à la
chaleur du bain-marie, on laisse refroidir en
partie, en agitant continuellement, et on
verse dans un pot (Codex).C0LD CREAM.Huile d’amande. 215 gr.Blanc de baleine 60Cire blanche 30832 MÉDICAMENTS PRÉPARÉS AVEC LES CORPS GRAS.Eau distillée de rose 00gr.Teinture de benjoin 15Essence de rose 10 goutt.On fait liquéfier la cire et le blanc de baleine
dans l’huile à une douce chaleur ; on
coule dans un mortier de marbre chauffé,puis on triture jusqu’à refroidissement. On
ajoute l’huile volatile de rose et on incorpore
par petites doses le mélange de l’eau et de la
teinture préalablement passé à travers un
linge (Codex).
II. ÉCUSSONS.

Les écussons sont des fragments de sparadrap, de peau blanche ou
d’un tissu quelconque, recouverts d’un médicament adhésif, qui est ordinairement
un emplâtre, et quelquefois un onguent, un extrait, un électuaire,
etc. Ces derniers sont parfois appelés épithèmes ; tous portent le
nom impropre ^emplâtres.

On les taille généralement en ellipse ou en rectangle, mais leur forme
varie suivant qu’ils doivent être appliqués sur telle ou telle partie du
corps. ,

Pour J.es façonner, on trace sur la peau ou sur le tissu le contour de
l’écusson, ou bien on y applique un moule en métal, en carton ou en
papier. On dépose ensuite, sur l’espace ainsi limité, l’emplâtre préalablement
ramolli dans l’eau chaude et on l’étalé avec la main ou avec une
spatule spéciale. On égalise enfin la surface de l’écusson, avec le pouce où
avec un cylindre légèrement mouillé ou huilé, puis on enlève le moule. On
a soin qu’il reste toujours une marge libre autour de la substance active.

Quand on prépare un écusson avec un médicament dont l’adhérence est
faible ou dont la consistance devient très fluide à la chaleur du corps,
on entoure celui-ci d’un cordon étroit-d’emplâtre diachylon, qui le maintient
sur la peau et l’empêche de couler après son application.

S’il s’agit de faire un écusson d’extrait d’opium, Vidal conseille de
dissoudre l’extrait dans la plus petite quantité d’eau possible, d’y ajouter
le sixième de son poids de gomme arabique en poudre, et une goutte de
glycérine pour chaque écusson. Le mélange est souple et reste tel fort
longtemps. M. Ferrand trouve plus simple de faire un mélange à parties
égales d’extrait d’opium et d’emplâtre diachylon.

La quantité d’emplâtre nécessaire pour faire un écusson n’est déterminée
par aucun formulaire. M. Falières propose de la fixer à 20 centigrammes
par centimètre carré, ce qui donne,une couche d’une épaisseur
moyenne de 2 millimètres.

On applique parfois sur les écussons une feuille de papier de soie imprégnée
d’huile, destinée soit à empêcher l’emplâtre de s’attacher à la peau,
soit à affaiblir son énergie. D’autres fois, on les saupoudre d’émétique ou
de toute autre substance active, que l’on fait adhérer à la surface de l’emplâtre
en la frottant sur celle-ci avec un peu d’huile ou d’alcool.

Les écussons les plus usités sont ceux que l’on prépare avec l’emplâtre
vésicatoire, l’emplâtre de poix de Bourgogne, la thériaque [et l’extrait
d’opium. On tend de plus en plus à les remplacer par des sparadraps, dont
l’emploi offre cependant moins de sécurité. Les écussons ont, en effet,
EMPLATRES. 833
l’avantage d’être préparés au moment du besoin, avec des substances dont
la conservation est plus facile que celle des sparadraps.

Pour éviter la sensation désagréable de rigidité qu’ils présentent habituellement,
M. Morgan a proposé de se servir de feuilles minces de caoutchouc,
pour y appliquer la masse emplastiquc. Ce moyen doit être
avantageux.

HI. — EMPLATRES.

On appelle emplâtres des médicaments solides, de composition variée,
caractérisés par une consistance telle, qu’à la chaleur du corps ils se
ramollissent sans couler.

Le Codex en distingue deux espèces : il nomme emplâtres résineux ceux
qui sont formés de corps gras et de résine, et emplâtres proprement dits
ceux qui ont pour base une combinaison d’oxyde de plomb avec les
acides gras.

I. — EMPLATRES RÉSINEUX.
Onguenls-emp lâtres.

Ces emplâtres sont de véritables onguents, contenant une proportion de
résine suffisante pour leur communiquer une grande fermeté. Guibourtles
désignait sous le nom de rétinolés solides.

Préparation. — Leur préparation est identique à celle des onguents,
à cela près qu’elle exige toujours l’intervention de la chaleur. On liquéfie
les corps-gras et les résines, on y ajoute les gommes-résines, puis les
autres substances que comporte en outre la formule et, en dernier lieu, les
térébenthines et tous les produits aromatiques, qui redoutent l’action
prolongée de la chaleur.

Chaque médicament doit être incorporé dans un état de division et de
pureté convenable : on dissout, dans la plus petite quantité possible d’un
liquide approprié, ceux qui sont solubles ; on purifie les résines et les
gommes-résines et on pulvérise les autres produits.

Pour répartir uniformément ces derniers dans la masse emplastique,
on les fait passer doucement à travers un tamis et on agite vivement le
mélange. Soubeiran fait remarquer qu’on ne peut introduire dans un
emplâtre plus du huitième de son poids de substance pulvérulente, sans
lui faire perdre l’élasticité qu’il doit conserver.

Lorsque le mélange est complet, on le coule dans un vase de faïence ou
bien on le laisse refroidir un peu, on le malaxe avec les mains préalablement
mouillées, puis on le divise en cylindres peu volumineux
(magdaléons).

Suivant l’indication de Planche, on prépare aujourd’hui quelques emplâtres
résineux, en mélangeant à des extraits le tiers de leur poids de cire et
de résine élémi. Ces produits sont plus actifs que les emplâtres ordinaires.

Pharmacologie. — Les emplâtres résineux ont une consistance ferme,
qui devient dure quand on les conserve longtemps. Ils se ramollissent au
SU MÉDICAMENTS PRÉPARÉS AVEC LES CORPS GRAS.
contact de la main ou sous l’impression d’une chaleur peu considérable.

Leur composition est variable à l’infini ; mais les résines, dont ils contiennent
toujours une proportion élevée, les mettent à l’abri de la plupart
des altérations. Il en est cependant quelques-uns dont la surface est, à la
longue, envahie par les cryptogames.

Pour les garantir contre cet inconvénient et contre l’action de l’air, si
faible qu’elle soit, on les enveloppe d’une feuille d’étain, ou bien on les
roule dans le talc ou dans le lycopode, et on renferme tous les magdaléons
dans une boîte ou dans un vase de faïence. On les emploie, en général,
comme succédanés des onguents.

EMPLATRE VÉSICATOIRE.
Résine élémi 100 gr.Huile d’olive 40Onguent basilicum 300Cire jaune 400Cantharides en poudre fine 420
On fait fondre la résine élémi dans l’huile d’olive, on ajoute l’onguent
basilicum et la cire jaune et, lorsque la masse est fondue, on incorpore la
poudre de cantharide et on agite jusqu’à ce qne l’emplâtre commence à
se figer. On coule dans un pot et on conserve pour l’usage (Codex) ,

M. Lereboulet conseille de couler les substances fusibles sur les cantharides
préalablement placées dans une bassine froide, afin d’éviter l’action
de la chaleur sur la cantharidine.

Guibourt professe une opinion contraire. Il faut, dit-il, que le principe
vésicant soit dissous dans le corps gras, pour que l’emplâtre ait son
maximum d’énergie et, dès lors, on doit tenir le mélange en-fusion pendant
quelque temps, de manière à rendre certaine cette dissolution.

Dans le même but, Dieterich recommande d’employer toujours la cantharide
en poudre très ténue.
EMPLATRE VESICATOIRE LIQUIDE.Le Dr Boni préconise la formule suivante :Camphre 20 gr.Chloral hydraté 30Cantharides pulvérisées 10, On fond ensemble, à 60", le camphre et le
chloral ; on y ajoute les cantharides et on
maintient le mélange pendant 1 heure entre
G0 et 70°, en l’agitant fréquemment. On filtre
le liquide-et on le conserve dans des flacons
à l’émeri. On emploie ce vésicatoire sous
forme de compresse, ou bien on l’applique
au pinceau sur l’épiderme.EMPLATRE AGGLUTINATIF.
Emplâtre d’André de la Croix.Poix blanche 200 gr.Résine élémi. 50Térébenthine du mélèze 25Huile de laurier 25On fait fondre le tout à une douce chaleur,
on passe à travers une toile et on
.coule dans un pot (Codex).EMPLATRE DE CIGUË.Galipot 940 gr.Poix blanche 440Cire jaune 640Huile de ciguë 130Feuilles vertes de ciguë 2000Gomme ammoniaque 500On liquéfie dans une bassine de cuivre,
sur un feu doux, le galipot, la poix blanche,
la cire et l’huile de ciguë ; on ajoute les
feuilles de ciguë contusées et on continue à
chauffer jusqu’à ce que toute l’eau de végétation
de la plante soit dissipée. On soumet
la matière chaude à l’action d’une forte
presse. On fait fondre de nouveau la masse
emplastique et on la laisse refroidir lente-EMPLATRES PROPREMENT DITS. 835ment, pour donner lé temps aux matières
étrangères de se déposer et pour permettre
de les séparer aisément. Cette séparation
étant faite, on mélange la gomme ammoniaque
à l’emplâtre, en les faisant fondre
ensemble, et on coule dans des pots (Codex).EMPLATRE D’EXTRAIT DE CIGUË.. Extrait de semence de ciguë 90 gr.Résine élémi purifiée 10Emplâtre diachylon gommé 20On fait fondre la résine et l’emplâtre à
une douce chaleur et on ajoute l’extrait de
ciguë.On prépare de la même manière les emplâtres
avec les extraits de :
Belladone (semence) ,
Digitale (alcoolique) ,
Stramoine (semence) , etc.On prépare aussi de la même manière
l’emplâtre d’extrait d’opium avec l’extrait
aqueux (Codex).EMPLATRE DE GOMME AMMONIAQUE.Cire jaune 10 gr.Poix résine 10Térébenthine du mélèze 10Gomme ammoniaque. 1 20On liquéfie le tout et on le coule dans unpot.EMPLATRE DE POIX DE BOURGOGNE.Cire jaune 1000 gr.Poix de Bourgogne 3000On liquéfie à une douce chaleur et on
passe à travers une toile (Codex).II. — EMPLATRES PROPREMENT DITS.Stéarates.

Les emplâtres proprement dits sont des savons de plomb, auxquels on
mélange des médicaments de nature variée.

Préparation. ■.— L’oxyde de plomb qui sert à les préparer est la
litharge. Le massicot, le minium et la cérus.e peuvent aussi être employés,
mais leur action saponifiante est beaucoup moins rapide et ils donnent
des produits plus mous.

Tous les corps gras ne sont pas également propres à la confection des
emplâtres. Les huiles siccatives donnent des produits d’abord visqueux,
qui ne tardent pas à se dessécher à leur surface. D’autres, comme l’huile
de ricin, forment des emplâtres trop durs. L’axonge fournit, au contraire,
un emplâtre très mou. Le mélange d’axonge et d’huile d’olive, à partie
égale, ne présente aucun de ces défauts ; il a été adopté depuis longtemps,
par le formulaire légal.

On peut effectuer la saponification avec ou sans l’intermédiaire de l’eau.

Dans le premier cas, la combinaison est lente. On la réalise, en chauffant
pendant assez longtemps les corps gras avec l’oxyde métallique et de
l’eau ; grâce à ce liquide, la température du mélange, ne dépassant
pas 100°, ne provoque aucune altération des éléments en présence.

Dans le second cas, on porte les corps gras à une température élevée ; la
chaleur les dédouble en glycérine et en acides, que l’on sature aussitôt
par l’addition de la litharge. Les emplâtres que l’on obtient, dans ces
conditions, diffèrent beaucoup des précédents, en raison de l’action décomposante
exercée par la chaleur sur les produits du dédoublement des matières
grasses. On leur donne le nom d’emplâtres brûlés.

Pharmacologie. — Indépendamment des substances qu’on y peut
ajouter, les emplâtres proprement dits sont formés d’oléate, de stéarate et
de palmitate de plomb, lorsqu’on les prépare avec le concours de l’eau.
8b6 MÉDICAMENTS PRÉPARÉS AVEC LES CORPS GRAS.
Les emplâtres brûlés ont une composition beaucoup plus complexe
(V. Emplâtre brun).

Tous ont une consistance plus ferme encore que celle des emplâtres résineux
 ; aussi adhérent-ils plus fortement à la peau que ceux-ci. Ces médicaments
ont tenu une large place dans la thérapeutique ancienne ; on en
fait bien moins fréquemment usage aujourd’hui.

Pour les conserver, on les roule en magdaléons, comme les emplâtres
résineux. Ils sont peu, altérables, mais ils durcissent néanmoins à la
longue^ et il est utile de les placer dans des vases bien fermés.

Tous les médicaments ne sont pas susceptibles d’être incorporés aux
emplâtres. L’acide pyrogallique, l’anthrarobine, la chrysarobine, l’acide
chrysophanique, etc., décomposent les sels de plomb et ne peuvent y être
associés. Pour leur donner la forme emplastique, M. L. Cavaillès mélange
à de Voléate d’alumine ceux qui ne sont pas irritants : acide borique, oxyde
de zinc, etc. Pour les autres, il prépare un emplâtre au caoutchouc, dont
voici la formule :
Lanoline GO gr.Solution benzénique de caoutchouc 30
On fait fondre la lanoline, après y avoir intimement mélangé les principes
actifs que l’on veut introduire dans l’emplâtre, on y ajoute ensuite
la solution de caoutchouc et on chauffe, en agitant, jusqu’à vaporisation
complète de la benzine (V. plus loin les formules des emplâtres à l’acide
pyrogallique, etc.).

M. Grùning a donné, pour ces emplâtres, des formules beaucoup plus
compliquées, dont font partie l’huile minérale et la cire du Japon et qui
semblent inférieures à celle qui précède.

§ 1. EMPLATRE SIMPLE.

Préparation. — 1° On prépare cet emplâtre en saponifiant un mélange
d’axonge et d’huile d’olive, en présence de l’eau.
Litharge pulvérisée ; 1000 gr.Axonge 1000Huile d’olive ; 1000Eau 2000
On met dans une grande bassine de cuivre l’axonge, l’huile d’olive et
l’eau. On fait liquéfier, on ajoute la litharge en la faisant passer à travers
un tamis et l’on remue avec une grande spatule de bois, pour obtenir un
mélange exact. On tient l’eau en ébullition, tout en agitant continuellement
les matières avec la spatule, jusqu’à ce que l’oxyde de plomb ait tout à
fait disparu et que la masse ait acquis une couleur blanche uniforme et
une consistance solide, ce dont on s’assure en en jetant une petite quantité
dans l’eau froide et en la pétrissant entre les doigts. On laisse alors
refroidir l’emplâtre jusqu’à ce qu’il soit maniable et, tandis qu’il est
encore chaud et mou, onle malaxe, pour en séparer l’eau, et on le roule
en magdaléons (Codex).
EMPLATRE SIMPLE. 837
Les métamorphoses chimiques qui s’accomplissent dans cette opération
sont faciles à interpréter. Lorsqu’on mélange la litharge aux corps gras
en fusion, ceux-ci absorbent de l’eau et se transforment en glycérine et
en acides oléique, palmitique et stéarique ; les acides s’emparent aussitôt
de l’oxyde de plomb, avec lequel ils forment un oléate, un palmitate et
un stéarate métalliques ; la glycérine se dissout dans l’eau, et l’acide carbonique,
que contient toujours la litharge, se dégage en produisant le
boursouflement que l’on remarque au début. Ce dégagement et celui de
la vapeur d’eau, qui persiste pendant toute la durée de l’opération,
obligent à faire usage d’une bassine de capacité un peu considérable.
Il faut veiller aVec grand soin à ne pas laisser l’eau manquer dans la
bassine, autrement la température du mélange s’élèverait rapidement et
amènerait sa décomposition. Lorsque cet accident se produit et qu’on s’en
aperçoit à temps, on retire le vase du feu et on L’abandonne à un refroidissement
partiel, afin d’y pouvoir introduire de l’eau ; sans cette précaution,
la vaporisation subite du liquide pourrait causer une projection
dangereuse.
2° On peut obtenir l’emplâtre simple en précipitant une solution de savon blanc par l’acétate
neutre de plomb.Savon blanc , 2 gr.Eau bouillante 80Acétate neutre de plomb 1On dissout séparément l’acétate et le savon dans l’eau bouillante, on mélange les liqueurs
et on les agite jusqu’à ce qu’elles se soient éclaircies. On recueille le précipité qui s’est
formé, on le lave à l’eau chaude et on le met en magdaléons (Gélis).
Caractères. — L’emplâtre simple, préparé avec des substances très
pures et par le procédé du Codex, est blanc, ferme et bien lié. Il contient
du stéarate, du palmitate et de l’oléate de plomb, de la glycérine et un
peu d’oléine non saponifiée.

Suivant Soubeiran, la stéarine et la palmitine sont attaquées les premières
par l’oxyde de plomb, et les sels neutres qu’elles fournissent dissolvant
un excès de litharge, se convertissent en stéarate et en palmitate
basiques. L’acide oléique agit ensuite sur ces composés et leur enlève
une partie dé leur base. Cette hypothèse permet de concevoir comment
l’emplâtre peut être blanc, sans que la totalité des corps gras soit combinée
à la litharge.

L’emplâtre obtenu par double décomposition est plus blanc que l’autre,
mais il est sec et impropre aux usages pharmaceutiques. S’il était nécessaire
de l’utiliser, il faudrait y mélanger un peu d’huile ou d’acide gras

(Gélis).

L’emplâtre simple du Codex est peu employé seul, mais il sert à préparer
tous les emplâtres, à l’exception de celui qu’on nomme improprement
onguent de la mère.
858 MÉDICAMENTS PRÉPARÉS AVEC LES CORPS GRAS.
§ 2. EMPLATRE BRUN.
Onguent de la mère Thècle.

Préparation. '— On prépare cet emplâtre en saponifiant divers corps
gras, sans l’intermédiaire de l’eau.
Huile d’olive 1000 gr.Axonge ••• 500Beurre 500Cire jauoe. 500Suif de mouton -. 500Litharge en poudre 500Poix noire purifiée 100
On met toutes les matières grasses dans une grande bassine de cuivre
et on les chauffe jusqu’à ce qu’elles dégagent des vapeurs. On ajoute
alors par parties la litharge pulvérisée, en agitant continuellement avec
une spatule de bois. On laisse le mélange sur le feu, en continuant d’agiter,
jusqu’à ce qu’il ait pris une couleur d’un brun foncé ; alors on
ajoute la poix noire purifiée. Quand l’emplâtre est presque refroidi, on le
coule dans un pot ou dans des moules garnis de papier (Codex).

La saponification des corps gras, dans cette opération, est sollicitée par
deux agents différents : la chaleur et la litharge. Il résulte, en effet, des
recherches de Bussy et de Le Canu, qu’au moment où l’on fait intervenir
l’oxyde de plomb, la chaleur a déjà dédoublé les graisses en acides et en
glycérine. La formation du savon plombique est donc immédiate.

D’un autre côté,les acides des différents corps gras, se trouvant soumis
à une température de 300° au moins, sont en partie décomposés ; ils fournissent
de nombreux produits volatils : acide carbonique, acide acétique,
acide butyrique, -acide sébacique, eau, carbures d’hydrogène, etc. La
glycérine donne également naissance à des dérivés, parmi lesquels Yacroléine
se fait remarquer par l’action irritante qu’elle exerce sur les yeux.

Le dégagement de toutes ces vapeurs soulève la masse emplastique et
l’expose à déborder de la bassine. On prévient cet accident en effectuant
l’opération dans un vase de grande capacité. Il faut, en outre, éviter soigneusement
d’approcher de la bassine un corps enflammé ; les carbures
d’hydrogène qui s’échappent de celles-ci étant éminemment combustibles,
prendraient feu au premier contact et détermineraient l’inflammation de
la masse entière.

Caractères. — L’emplâtre brun, nommé à tort onguent de la mère,
offre une consistance ferme et une couleur d’un brun foncé. Il est formé
d’un grand nombre de sels de plomb : stéarate, palmitate, oléate, butyrate,
acétate, etc. Il contient aussi les produits qui résultent de l’altération des
corps gras et, lorsque l’addition de la litharge a été faite trop promptement,
on y trouve du plomb métallique, provenant de la réduction de
l’oxyde par les carbures d’hydrogène. Enfin, lorsqu’on n’a pas le soinde
n’ajouter la poix noire qu’au moment où l’emplâtre est terminé, il se
HUILES MÉDICINALES. 8S9
recouvre d’une efflorescence blanchâtre, que l’on suppose formée d’acétate
de plomb.

Cet emplâtre est un topique populaire, dont on utilise les propriétés
stimulantes. Il passe pour être moins actif que les onguents.
EMPLATRE A L’ACIDE PYROGALLIQUE. IAcide pyrogallique 10 gr.— salicylique 5, Emplâtre au caoutchouc 85(CavaiUès.) EMPLATRE A L’ANTHRAROBINE.Anthra'robine 10 gr.Emplâtre au caoutchouc 90(CavaiUès.) EMPLATRE DIACHYLON GOMMÉ.Litharge pulvérisée.. G20 gr.Axonge 620Huile d’olive 620Eau 1250Cire jaune 120Poix blanche 120Térébenthine du mélèze 120Gomme ammoniaque 100Galbanum ■. 100Essence de térébenthine. 60On prépare l’emplâtre simple avec la
litharge, l’axonge, l’huile d’olive et l’eau, en
ayant soin, à la fin de l’opération, de laisser
évaporer la plus grande partie de l’eau, afin
de conserver la glycérine.D’autre part, on met au bain-marie, avec
quatre fois leur poids d’eau, la gomme
ammoniaque et le galbanum concassés, puis
l’essence de térébenthine. On agite constamment,
jusqu’à ce que les gommes-résines
soient émulsionnées aussi complètement que
possible, on passe à travers une toile. On
fait évaporer cette émulsion, à feu nu, jusqu’àconsistance de miel épais. On mélange
ce produit à l’emplâtre simple, liquéfié à une
douce chaleur, et on y ajoute, après les
avoir fait fondre ensemble'et passées à travers
une toile, la cire jaune, la poix blanche et la
térébenthine, en remuant jusqu’à ce que la
masse emplastique soit convenablement refroidie.
On divise ensuite en magdaléons
(Codex).EMPLATRE RÉSOLUTIF.Emplâtre des quatre fondants.
Emplâtre diachylon gommé 100 gr.— ciguë 100— de savon 100— mercuriel …, 100On liquéfie ensemble ces emplâtres, à une
douce chaleur, dans un vase de terre ou de
fonte, et on mélange exactement par l’agitation
(Codex).EMPLATRE DE SAVON.Emplâtre simple ,… … 2000 gr.Cire blanche 100Savon médicinal 125On fait liquéfier l’emplâtre et la cire, on
ajoute le savon, que l’on a préalablement
divisé avec un couteau ou avec une râpe, et
on incorpore par agitation (Codex). , .EMPLATRE DE SAVON CAMPHRÉ.Emplâtre de savon. 100 gr.Camphre pulvérisé 1On mélange exactement (Codex).IV. HUILES MÉDICINALES.Eloeolés.

On appelle huiles médicinales les solutions que l’on obtient en traitant
les médicaments par une huile végétale.

Préparation. — L’huile dont on se sert presque toujours est l’huile
d’olive, l’une des moins altérables de celles que fournissent les plantes.
Dans certains cas, oii la remplace par l’huile d’amande, bien que celle-ci
n’offre pas la même résistance à l’oxydation. L’une et l’autre doivent être
choisies dans un état de pureté absolue (V. pages 649 et 652).

Les substances médicinales sur lesquelles on les fait agir sont employées
soit à l’état sec, soit à l’état frais.

On épuise les premières par solution,'par macération ou par digestion,
suivant, leur degré de solubilité.
800 ' . MÉDICAMENTS PRÉPARÉS AVEC LES CORPS GRAS.
Les autres ne peuvent être traitées que par digestion ; elles ne cèdent
leurs principes qu’après avoir perdu, sous l’influence prolongée de la chaleur,
l’eau de végétation qui s’oppose à la pénétration de l’huile dans
leurs cellules.

La digestion des substances sèches doit être exécutée à une douce température
 ; on évite ainsi l’altération du véhicule.

Lorsqu’on opère avec des plantes fraîches, on peut sans crainte chauffer
vivement tout d’abord. Tant qu’il reste de l’eau dans les tissus, ce liquide
leur sert de bain-marie et ne permet pas à la température du mélange de
s’élever au delà dé 100°. Mais, quand approche le moment de la dessiccation,
il est.indispensable de modérer le feu, autrement le produit serait
promptement décomposé. On reconnaît que la dessiccation est complète
à larésistance et àla sonorité qu’offrent les végétaux quand on les frappe
avec un instrument rigide, sur les parois de la bassine, et à l’absence de
vapeur d’eau à la surface du liquide. On passe alors le tout à travers une
toile, on exprime le résidu et on filtre l’huile au papier, après refroidissement.
On facilite l’épuisement des plantes, en les contusant avant de les
mettre en contact avec l’huile.

On est quelquefois obligé de remplacer les plantes fraîches par les
plantes sèches, lorsque, par exemple, une huile médicinale fait défaut à
une époque où les premières sont introuvables. La substitution n’offre pas
de grands inconvénients ; elle donne même de beaux produits, quand,
suivant le conseil d’Engelhart, on imprègne préalablement d’alcool les
plantes que l’on doit faire digérer dans l’huile.

D’après les travaux de Lefort, le sulfure de carbone enlève aux végétaux
tous les principes dont se chargent les corps gras, et l’on peut préparer
rapidement les huiles médicinales, en dissolvant 1 gr. d’extrait sulfocarbonique
dans 200 gr. d’huile d’olive. Depuis sa publication, cette méthode
n’a été l’objet d’aucune observation nouvelle ; elle mérite cependant d’être
étudiée.

Caractères. — Les huiles médicinales sont généralement odorantes et
colorées, parce qu’elles contiennent des essences, de la chlorophylle et
d’autres principes colorants. On y trouve, en outre, des matières grasses
étrangères à l’huile elle-même, des résines et de petites quantités
d’alcaloïdes.

La lumière les décolore peu à peu, et le contact de l’air les fait promptement
rancir.

Si l’on n’a pas soin de préserver du froid celles qui sont à base d’huile
d’olive, la palmitine qu’elles contiennent cristallise. Elle entraîne avec
elle une partie de la matière colorante, qu’elle rend alors peu soluble,, car
on ne peut restituer à l’huile sa couleur primitive, en faisant fondre la
margarine à l’aide d’une légère élévation de température.

Pour conserver intactes les huiles médicinales, il faut donc les garantir
également de l’air, de la lumière et d’une température trop basse ou trop
élevée. On doit, malgré ces précautions, renouveler chaque année celles
que l’on ne peut préparer que pendant une saison.
'BAUME TRANQUILE. 861
La plupart de ces médicaments ne contiennent qu’une seule substance
active ; cependant le baume Tranquile est une huile composée, dont l’usage
est toujours fréquent.

BAUME TRANQUILE.
Baume du cordelier Tranquile.

Préparation. — 1° La préparation du baume Tranquile se composait
autrefois d’une digestion de plantes fraîches, suivie d’une digestion de
plantes sèches. Le Codex de 1884 a remplacé la dernière opération par
une addition d’huiles essentielles, suivant les conseils de Ménier et de
Deschamps :
grFeuillesfraîches de belladone 200.00— — jusquiame .' 200.00— — morelle 200.00— — nicotiane 200.00— — pavot 200.00— — stramoine 200.00Huile essentielle d’absinthe 0.50— — hysope ,, 0.50— — marjolaine , 0.50— — menthe poivrée 0.50— — romarin 0.50— — sauge 0.60— — • thym 0.50Huile d’olive 5000.00
On contuse les plantes vertes, on les met avec l’huile dans une bassine
de cuivre et on fait cuire à feu doux, jusqu’à ce que l’eau de végétation
soit presque entièrement dissipée. On ménage alors le feu et, quand l’huile
a pris une belle couleur verte, on passe avec expression, on décante après
repos convenable, on ajoute les huiles essentielles et on filtre (Codex).
2° Lorsqu’on est obligé de préparer du baume Tranquile, pendant les saisons où sommeille
la végétation, on peut, suivant la proposition de Huraut-Moutillard, remplacer les plantes
vertes par le quart de leur poids des mêmes plantes sèches. On les humecte avec 6 fois
leur poids d’eau, on ajoute l’huile et on fait digérer comme dans le procédé du Codex.Il est à remarquer que ce procédé convient également à la préparation de tous les médicaments
comportant une digestion de plantes fraîches dans un corps gras.3° Garot a proposé de traiter les plantes du baume Tranquile par la glycérine au lieu
d’huile d’olive. Cette modification n’a pas été adoptée.
Caractères. — Le baume Tranquile est un liquide aromatique, d’un
vert foncé, que la lumière décolore assez rapidement.

Il contient la chlorophylle, les matières grasses et les huiles volatiles
des végétaux qui lui servent de base, plus une petite quantité d’alcaloïdes.
La présence de ces derniers principes est à facile à constater ; elle met à
néant l’affirmation de Deschamps, qui prétend que le baume Tranquile est
entièrement dénué de propriétés médicinales.

Essai. — Le baume Tranquile est quelquefois fraudé avec de l’huile
colorée en vert au moyen de Yacélate de cuivre.

Pour reconnaître celte fraude, on agite le produit suspect avec de l’eau
862 MÉDICAMENTS PRÉPARÉS AVEC LES CORPS GRAS.
additionnée d’acide tartrique, on décante la liqueur aqueuse et on y verse
•quelques gouttes du réactif de Mayer_(V. page 330)  : il se produit un précipité
dû à la présence des alcaloïdes, si le médicament est pur, tandis
que la liqueur reste limpide dans le cas contraire.

On peut encore incinérer une petite quantité d’huile et chercher dans le
résidu la présence du cuivre, au moyen des réactifs.
HUILE DE CAMOMILLE.Fleurs sèches de camomilleromaine 100 gr.Huile d’olive. 1000On fait digérer pendant 2 heures dans un
bain-marie couvert, en agitant de temps en
temps. On passe avec expression et on filtre.
On prépare ainsi les huiles de :
Absinthe,
Fenugrec,
Millepertuis,
Rose pâle. (Codex.) HUILE DE CAMOMILLE CAMPHRÉE.Camphre râpé 100 gr.Huile de camomille 900On dissout et onfiltre (Codex).HUILE CAMPHRÉE.Camphre râpé 100 gr.Huile d’olive 900On divise le camphre peu à peu dansl’huile et on filtre, quand la dissolution estopérée (Codex).HUILE DE CANTHARIDE.Cantharides concassées 100 gr.Huile d’olive 1000On fait digérer au bain-marie, pendant
6 heures, dans un vase fermé, en remuant
souvent. On passe avec expression et on
filtre (Codex).HUILE DE CIGUË.Feuilles fraîches de ciguë 1000 gr.Huile d’olive 2000On contuse les feuilles de ciguë, on les
mélange avec l’huile et on fait bouillir sur
un feu doux, jusqu’à ce que l’eau de végétation
de la plante soit presque enlièrement
dissipée. On retire du feu, on passe avec
expression et on filtre.On prépare de la même manière les huiles
de feuilles de :Belladone,Morelle,Stramoine. (Codex.) HUILE DE JUSQUIAME.Le Codex la prépare comme l’huile de
ciguë.M. Dieterich préfère la méthode suivante.
On tasse, dans un appareil à déplacement :Jusquiame pulvérisée 100 gr.On l’imprègne avec un mélange composé
de :Éther 36 gr.Alcool 10Ammoniaque 4Au bout d’une heure, on lessive avec de
l’éther. A la solution éthérée on ajouté :Huile d’olive 500 gr.et on distille, pour retirer l’éther.L’huile de jusquiame, ainsi obtenue, est
d’un beau vert foncé, très odorante, et elle
contient 0,158 d’alcaloïdes p. 100 de jusquiame
employée ; tandis que, d’après l’auteur,
l’huile du Codex français ne renfermerait
que 0,028 d’alcaloïdes pour le même
poids de jusquiame.V. ONGUENTS.Rélinolés.

Les onguents diffèrent des pommades en ce qu’ils contiennent une
forte proportion de résine. C’est donc à tort que l’on donne ce nom aux
pommades mercurielles, rosat, citrine, populéum, de laurier, etc., qui ne
sont pas résineuses.

Quelques-uns d’entre eux ont reçu la dénomination de baumes (Baume
Chiron, Baume d’Arcoeus) , qui est également donnée à des pommades
(Baume nerval) , à des teintures (Baume du Commandeur) , à des alcoolats
(Baume de Fioravanii) , à des liniments (Baume Opodeldoch) , etc.-Cette
ONGUENT DE STYRAX. 863
confusion regrettable devrait disparaître, mais l’usage la maintient dans
le langage pharmaceutique.

Préparation. — Les onguents sont composés de corps gras, de résines,
et quelquefois de poudres non liquéfiables, qui doivent être alors aussi
divisées que possible.

Lorsque ces substances sont facilement miscibles, on les mélange à
froid, par trituration dans un mortier (Onguent digestif, Onguent brun).

Quand elles n’ont pas la même consistance, on les fond à une douce
chaleur, ensemble ou séparément, suivant qu’elles ont des points de fusion
voisins ou éloignés ; ce cas est le plus général. On passe à travers une toile
le produit liquide et on l’agite jusqu’à refroidissement, pour prévenir la
séparation de la résine.

Les poudres non liquéfiables ne peuvent être ajoutées qu’à la fin de
l’opération. Il en est de même de tous les produits aromatiques.

Pharmacologie. — La consistance des onguents est ordinairement
plus ferme que celle des pommades. Leurs propriétés médicinales, dues
à des substances presque identiques, sont tellement analogues, qu’on
tend à réduire de plus en plus le nombre de ces médicaments. Ceux mêmes
qui ont été conservés sontbeaucoup moins employés aujourd’hui qu’autrefois.

On les applique sur les plaies, en qualité de stimulants. Ils jouissent
d’une assez longue conservation ; il est utile, cependant, de les préserver
avec soin du contact de l’air, qui les durcit graduellement.

ONGUENT DE STYRAX.
Huile d’olive 150 gr.Styrax liquide 100Colophane 180Résine élémi 100Cire jaune 100
On liquéfie la colophane, la cire et la résine élémi, à une douce chaleur.
On retire la bassine du feu, on ajoute le styrax, puis l’huile. On passe à
travers une toile et on remue l’onguent, jusqu’à ce qu’il soit presque entièrement
refroidi (Codex).

La formule ancienne de cet onguent prescrivait l’huile de noix au lieu
de l’huile d’olive ; il en résultait que ce médicament était siccatif et qu’on
devait rejeter la croûte formée incessamment à sa surface. Le produit du
Codex de 1866 n’offre pas cet inconvénient.
ONGUENT D’ALTH.EA.Huile de fenugrec 800 gr.Cire jaune 200Résine jaune 100Térébenthine du mélèze 100On liquéfie à une douce chaleur la cire et
la résine dans l’huile de fenugrec ; on ajoute
la térébenthine, on passe à travers une toile
et on remue l’onguent jusqu’à ce qu’il soit
presque entièrement refroidi (Codex).ONGUENT D’ARCffiUS.
Baume d’Arcieus.Suif de mouton 200 gr.Térébenthine du mélèze 150Résine élémi 150Axonge 100On fait liquéfier à une douce chaleur
le suif, l’axonge et la résine, puis on ajoute
la térébenthine. On passe à travers une toile
et on remue le mélange jusqu’à ce qu’il soit
presque entièrement refroidi (Codex).864 MÉDICAMENTS PRÉPARÉS AVEC LES CORPS GRAS.ONGUENT BASILICUM.Poix noire 100 gr.Colophane.,. 100Cire jaune • 100Huile d’olive • 400On fait liquéfier à une douce chaleur la
poix noire et la colophane ; on ajoute ensuite
la cire et l’huile. Quand le mélange est
fondu, on le passe à travers une toile et on
agite l’onguent jusqu’à ce qu’il soit presque
entièrement refroidi (Codex).BAUME CHIRON.Huile d’olive 300 gr.Térébenthine. 60Cire jaune 80Orcanette 15On fait bouillir ensemble, on passe et onajoute :Baume du Pérou 10 gr.Camphre 0.6On remue jusqu’à parfait refroidissement(Dorvault).ONGUENT DIGESTIF SIMPLE..Térébenthine du mélèze 40 gr.Jaune d’oeuf 20Huile d’olive 10On mélange dans un mortier le jauned’oeuf et la térébenthine, et on ajoute peu àpeu l’huile d’olive (Codex).ONGUENT DIGESTIF ANIMÉ.Onguent digestif simple 100 gr.Styrax liquide purifié 100On mélange exactement dans un mortier
(Codex de 1866).BAUME DE LABORDE.
Baume de Foureroy.Huile d’olive 1000 gr.Racine d’angélique G0— de scorsonère 60Fleurs de millepertuis. 60Baies de laurier .' 63On fait bouillir le tout pendant 12 â
14 heures, en remuant continuellement ; on
retire du feu et on laisse refroidir. Le lendemain
on chauffe de nouveau, pendant 3 ou
■4 heures, puis on ajoute, en éloignant du
feu :, Thériaque 8 gr.Safran 8Extrait de genièvre 6Aloès… 4On fait encore bouillir, en remuant toujours,
pendant 7 â 8 heures, et on passe à
travers un linge ; on remet sur le feu et on
ajoute :Térébenthine 300 gr.On chauffe jusqu’à ce que la fumée
n’exhale plus l’odeur de térébenthine, on
retire du feu et on ajoute encore :Oliban pulvérisé G gr.Storax 6Benjoin 6On passe encore et on conserve (Guibourl).VI. POMMADES.Liparolés.

On appelle pommades les préparations de consistance molle, que l’on
obtient en mélangeant des substances médicamenteuses avec des corps
gras. Il était d’usage autrefois, et c’est l’origine du terme pommade, d’ajouter
du suc de pomme à quelques-unes d’entre elles.

On distingue trois espèces de pommades, suivant qu’elles constituent de
simples mélanges, des solutions ou des combinaisons chimiques.

I. — POMMADES PAR SIMPLE MÉLANGE.

Préparation. — Tous les corps gras peuvent servir à la préparation
de ces pommades et même tous les corps visqueux. L’axonge est l’excipient
qu’on employait autrefois le plus souvent. Aujourd’hui, la vaseline et la
lanoline partagent avec elle les faveurs des praticiens. La balance de leurs
avantages et de leurs inconvénients n’est pas encore complètement établie.

Au lieu d’axonge simple, on prend, en général, de l’axonge chargée des
POMMADES PAR SIMPLE MÉLANGE.863
principes résineux du
benjoin ou des bourgeons
du peuplier.
L’axonge benzoïnée
est la plus convenable,
en raison de sa
blancheur parfaite ;
l’axonge populinée,
offrant une teinte
verte, ne peut être
introduite que dans
les pommades colorées.
Lorsqu’il est
nécessaire d’augmenter
la consistance de
ces préparations, en
été par exemple, on y
dissout un peu de cire.

La règle à suivre
pour l’addition des
médicaments à l’excipient
choisi est
celle qui a été déjà
indiquée à propos
des cérats: on dissout,
dans une quantité
de liquide aussi
faible qu’il est possible,
ceux qui sont
solubles, et on porphyrise
les autres.

Onmélange ensuite
le tout, dans un mortier
ou sur un porphyre.
Latrituration doit
être très prolongée,
pour que l’union soit
intime ; elle se fait ordinairement
à froid ;
cependant, quand on
prépare une grande
quantité de pommade,
on abrège la durée
de l’opération en ramollissant
l’axonge à
l’aide de la chaleur. .
ANIJOOARD. — 4e édition.Fig. 139. — Machine américaine pour la préparation des pommades.Fig. 140. — Mélangeur-batteur i pommades.
Dans ce dernier cas, il est avantageux de se. servir de Tune des machines
ci-contre (fig. 139 et 140) , dont le fonctionnement n’a pas besoin •
d’explication. L’opération est considérablement accélérée par 'le ^mouvement
rapide des agitateurs enfermés dans les appareils. :Cèlui. de. là'
figure 139 est muni d’un double fond, dans lequel on-péut introduire .de ;
l’eau chaude, etpermet d’opérer à une température càpa-blëde maintenir les ;..
corps gras à l’état demi-fluide, ce qui favorisejeur mëjàtigç-avec les médicaments.
.•'•'•'.''".-'':>'■:■:''■'■. ■ ;:. ;.. ; »".'

On réussit également bien avec le véloporphyre de 'M, ;'Gîràiid ;:dé Bijon".
Cet appareil (fig. 141) est-un cylindre creux en "forTO.è''4è:éojirejHi§ ;Vsî« iirv
Fig. 141. — Véloporphyre deM. Giraud.Fig. 142. — Véloporphyre en activité.
vrant en deux parties égales et porté à l’extrémité d’un axe que l’on peut’
diriger à volonté verticalement ou horizontalement. Une boule métallique
pleine et lourde, dont le diamètre est de 4 millimètres .plus faible que celuidu
cylindre, complète l’appareil. Pour le faire fonctionner, on -met l’âxe
dans la position verticale ; on verse dans la demi-courônnë.inférieure le
mélange des corps gras liquéfiés, puis on y plonge.la boulépréalablement
chauffée au bain-marie. La demi-couronne supérieureç.ést alors ajustée et
serrée avec une clé à vis. On fait basculer l’appareil, pour lui donner la
position qu’il a dans la figure 142, et on le met>en mouvement au moyen
de la manivelle. Quand l’opération est terminée ;; ôn-rédresse le'système
et on ouvre la couronne, pour en retirer le médicament.
Pendant la rotation, le boulet exécute un double mouvement : l’uUsSur

'■''."■'' ,' POMMADE MERCTJR1ELLE. . . ■ ■ 867

■ ;lûi.-même, très rapide et parallèle à celui de la.couronne ; l’autre, plus lent,
estùn.mo^ ayant et eh arrière. L’intérêt

'vdeycet appàrëil,:c’est que lé boulet agit sur les substances par toute son
'..étendue à.la-fois, ; tandis que dans les instruments ordinaires des laboratoires^
le coritact.èst réduiftà un point ou à une faible surface du pilon
… chargé du mélangé. Il ensuite une accélération, considérable du travail,
qui d’àutre-paftést accorripli dans des conditions de propreté très avanta-.
. ^eûSBS^lj^:vélpporphyre. sera bientôt, dans les officines, l’auxiliaire indis■pe'n’sab/le^de-la ;préparation
des ^pommades dont le mélange est long et

• pênibljeçv^ ;;. - .'' ;':/.■ ;'•-'

. ^EhaàçmaJcologiei — Au moment de leur préparation, ces pommades

. c^htte/nÏÏent à l’état de simple mélange tous les éléments qui les compo•.sëiitl’.Miis"

il arrivé.souvent que ces éléments réagissent les uns sur les

« ■ autres, soit directement, soit après avoir été altérés par le contact de l’air.

|, '.'G' estainsi que la pommade iodurée, d’abord très blanche, devient jaune

%.W/b9utyde peu de temps, par suite.de la. décomposition de l’iodure de

V^nfftàssium. e.t de la mise en liberté de l’iode par les acides que donne

rl’ox'ydjatïori de la graissé. • • •■> .-' ;-•'-.-■ >-■■■■■ ■ .- : . - , .
$$ffî$stjïd&OTk en vertu d’une action chimique, dépendant de celle de l’air,

.■ •q.ùe-'la c&ufeur^jaune de la pommade au trisulfure de potassium disparaît

'\iVï''aduëllëment, : àïmesùre que'le sulfuré' :é.e>-'tran.sforme ;:. en ; hypo sulfite et

^.ÔÈîgiiïfate^:: ',,'■ ".'.."-' . ' ;_'■". "  ;;'■ ^il^ife^f "':^.'_ ;-^ ;' ;"''■• '-"'

:".'. ^è^B ?; Unnaï de-Hambourgi a^ propbs,éid.e-'s-ubstituer aux pommades des

.''^gïqiiès^ ;"-de" ; cpnsistancë'.mplle où 'fér ;hjîé:,auxquels il donne" le nom de
Cbïies..mèdicameriieusës’. ët.'-dont"le. lbil-t’-'èst de" réduire' la proportion de
o.. ' <>■'.- - , ," '.-.-V.
• 'l’excipient au/minimum possible. Ces: ;; ;eolles, ont pour composition :
■ ' '"''•'- -,-'_'. .'"■ : •'-.'_.. .- ; . Colle molle. . Colle dure.• " ' •'• ' Gélatine/.:': ;..'.  ;.'..''…'..:.V.'….'. .'.:".■:.. ;:.. 15 gr. ; 30 gr. .
<•'•■-:-… Glycérine. ;.. ;.'. ..'. ;:• '.:'..'.'…'.. , 25 ' - - ' 30..•.-.'' , ;, ;;^'.Eau……..'.:. ;….'. ;.'.:….. ;-V..:.'v.. ' 45 30 ;'"V , ;: '(..". i: Oxyde dé zinc……. ;..'. ■. •■ '.'. 15 ' 10
..' La/coïlè ;molle sert à incorporer les médicaments insolubles (céruse,

-iodoforme, iodure'de "plomb',' etc.) , dans la proportion de 5 à 30 p. 100.

La colle.dure est préférée..pour, les substances qui mettent obstacle à la

. solidification de la gélatine (chloral, camphre, chlorure mercurique, etc.) 

..'etdqnt lé. quantum est toujours beaucoup moins élevé (1 à 2 p. 100). .

'•i ;. ;. On applique les colles médicamenteuses au pinceau, après les avoir

' fluidifiées a^}bainrmarie. Elles forment des enduits faiblement adhésifs,

utilises’dans’ïe traitement des affections cutanées.
-"■':' ;. POMMADE MERCURIELLE.

.." Onguent niercuriel double, Onguent napolitain.

Préparation. — 1°. Oh obtient cette pommade, en triturant ensemble
des poids égaux de mercure et d’axonge.
Mercure métallique :.:V.V… ….:…■■•■.••••■•••■• ■•'•■ 500.gr.'Axongébenzoïnée.. . >.'":-.' ■•■ 50() 868 MÉDICAMENTS PRÉPARÉS AVEC LES CORPS GRAS.
On fait liquéfier l’axonge, on en verse un tiers environ dans une marmite
de fonte, que l’on expose à une température modérée, afin de maintenir
le corps gras à l’état demi-fluide. On ajoute le mercure peu à peu,
en agitant vivement avec un bistortier, jusqu’à ce que le métal soit complètement
divisé, puis on ajoute le reste de l’axonge et on remue jusqu’à
mélange parfait (Codex).

. La préparation de la pommade mercurielle par cette méthode est longue
et pénible et, depuis Baume, un grand nombre de praticiens ont cherché
à la rendre plus rapide. Voici les principaux procédés proposés dans ce but :
2° Procédé de Guïbourt. — A l’époque où Guibourt écrivait sa pharmacopée, on avait déjà
cherché à faciliter la division du mercure au moyen de l’eau (Dufilo) , de l’huile d’amande
(Dumesnil) , de la pommade oxygénée (Bertrand) , de la chaleur (Hernandezï, de l’agitation
dans une bouteille avec de la graisse fondue (Chevalier) , du miel et du jaune d’oeuf (Vivie) ,
de la graisse humide (Simonin) , de la farine de lin (Ledoyen) , de Vaxonge rance (Desmarets) ,
du suif (Calloud) , de la cire (Mouchon) , de l’huile de lin, du beurre de cacao, de la
térébenthine, du styrax, de l’oxijde mercurique, de la pommade mercurielle ancienne
(Thia ville) , etc,Guibourt donne la préférence à ce dernier intermédiaire. Il conseille d’en prendre un seizième
du poids de la pommade à préparer, d’y éteindre le mercure et de mélanger ensuite
avec l’axonge. Pour expliquer la rapidité de l’opération, il suppose que, sous l’influence du
frottement, la pommade ancienne, déjà oxydée, se charge d 'électricité négative, que le
mercure devient électro-positif, et que cette opposition électrique suffit pour accélérer
l’extinction du métal.3° Procède' de M. Leboeuf. — Ce procédé repose sur la division du mercure dans une teinture
éthérée de benjoin, additionnée d’huile : . :'■Benjoin 20.gr.Ether sulfurique 40On dissout le benjoin dans l’éther, on filtre la liqueur et on y ajoute :Huile d’amande 15 gr.On pèse alors 1500 grammes de mercure dans un flacon à large ouverture solide, bouché
à l’émeri et dont la capacité représente 4 à 5 fois le volume du mercure, puis on y introduit
le liquide ci-dessus. On bouche le flacon et on l’agite vivement, en soulevant de temps à
autre le bouchon, pour laisser échapper la vapeur d’éther qui s’est formée. Lorsque le mercure
est réduit en poussière très ténue, on laisse reposer un- instant, on décante la plus
grande partie du liquide surnageant et on agite de nouveau le flacon.On obtient ainsi une masse d’un gris cendré, ayant l’apparence et la consistance d’une
pommade.D’un autre côté, on liquéfie à une douce chaleur 1380 grammes d’axonge et 120 grammes
de cire prescrits par le Codex. Le mélange étant refroidi, on en met à peu près la moitié
dans un mortier de marbre ; on y ajoute le mercure divisé, puis l’éther primitivement
décanté, avec lequel on lave le flacon vide de mercure, et l’on procède à une trituration
énergique.Après 40 à 60 minutes, l’extinction du mercure est complète ; on mélange alors le reste de
l’axonge, et 15 à 20 minutes suffisent pour achever l’opération.La présence, dans la pommade, d’un corps aussi oxydable que l’éther, est une condition
défectueuse.4 » Procédé de Magnes-Lahens. — Magnes-Lahens emploie, comme agents diviseurs, l’huile
d’amande et le baume du Pérou:Mercure 1000 gr.Axonge !) G0Huile d’amande. : 20Baume du Pérou ->0On triture ensemble, dans un mortier ou dans un vase de fonte, le mercure, l’huile et le
baume du Pérou. Le métal disparaît promptement. Dès que la masse est homogène, on yPOMMADE MERCURIELLE. .' . 869ajoute 500 grammes seulement d’axonge liquéfiée (I) et on triture jusqu’à ce que le mercure
ait complètement disparu. Ce résultat est ordinairement atteint en moins d’une heure ;
on incorpore ensuite à froid le reste de l’axonge, par un battage de quelques minutes.Ce procède n a pas, comme les précédents/l’inconvénient d’introduire dans la pommade
des substances déjà altérées, ou susceptibles de hâter son oxydation ; mais il n’est pas aussi
efficace que le disait son auteur.5° Ragot, de Melun, et Vallet, d’Amiens, ont conseillé de verser le mercure sur les corps
gras refroidis, .au moyen d’un entonnoir terminé par un tube capillaire. La trituration doit être
vive et ininterrompue ; lorsqu’on est forcé delà suspendre, on cesse l’écoulement du mercure.
De cette manière, on peut, en une heure et demie ou deux heures, préparer deux kilogrammes
de pommade mercurielle irréprochable.Ce procédé est très pratique.6° Goddefroy indique la vaseline comme un excellent agent de division du mercure.M. Monuet, d’Alger, a confirmé cette assertion ; il emploie parties égales de métal et de
vaseline. Son produit est inaltérable, mais il diffère de celui du Codex par sa composition.7° On en peut dire autant de celui qu’a proposé M. Yvon et dans lequel l’axonge est remplacée
par un poids égal de savon mou, noir ou blanc. Le savon provoque l’extinction rapide
du mercure et donne un produit inaltérable ayant encore pour avantage d’être aussi
ferme à 80° qu’à la température ordinaire et d’être facilement enlevé par un lavage à l’eau
froide. . . .8°,Moins critiquable est le procédé de.M. Jacquemaire, qui consiste à dissoudre dans le
mercure 1 millième de son poids de potassium. On verse cet. alliage sur l’axonge, préalablement
battue et on mélange, vivement. L’auteur affirme que l’extinction du mercure ne
demande que 10 minutes.9° M. Passerieux propose un moyen plus simple encore :Axonge benzoînée 100 gr.• Mercure 100Eau' chargée d’oxygène environ X gouttesOn met dans un mortier une petite quantité d’axonge avec le mercure, on y, ajoute
goutte à goutte la solution d’oxygène en remuant continuellement. Le mercure est rapidement
éteint, on mélange alors peu à peu le reste du corps gras. Vingt minutes suffisent pour
terminer l’opération. Il faut éviter d’ajouter une trop grande quantité de solution d’oxygène
et incorporer l’axonge par petites quantités, autrement la pommade serait plus pâle que celle
du Codex. ■-._. ■ ,. .10° La lanoline à .été également proposée pour la préparation de la pommade mercurielle,
25 grammes et 5 grammes de pommade ancienne'suffiraient pour éteindre 100 grammes de
mercure.
Caractères. — La pommade mercurielle est très dense (D = 1,32
à 1,34) , terne et d’un gris foncé ; elle ne laisse apercevoir à la loupe aucun
globule métallique, lorsqu’on l’examine soit directement, soit après l’avoir
écrasée dans du papier sans colle. Celle qui est faite avec précipitation est
brillante, quand on la triture dans l’obscurité (Righini) , et de couleur
plus pâle. - ■■ . .

Suivant les recherches de Vogel, de Boullay, de Guibourt et de Soubeiran,
le mercure s’y trouve presque totalement à l’état métallique ; la
proportion de l’oxyde mercurique qu’on en peut isoler est si faible, que
cet oxyde ne saurait être regardé comme son élément actif.

Essai. — La pommade mercurielle du commerce ne contient pas toujours
la proportion de mercure exigée par le Codex ; quelquefois même
le métal y est remplacé par de Vardoise pulvérisée, de la plombagine, du
bioxyde de manganèse, etc. L’incinération accuse immédiatement l’une
quelconque de ces falsifications.

Pour s’assurer de la nature de la fraude, on traite 10 gr.' de pommade
(1) Une plus forte proportion d’axonge retarderait l’extinction du métal.870 MÉDICAMENTS PRÉPARÉS AVEC LES CORPS GRAS.
par un excès d’éther. Le résidu insoluble dans ce véhicule est le mercure ;
il doit être liquidé et du poids de 5 gr. environ. S’il est pulvérulent, on le
soumet à l’analyse, pour apprécier la nature de la falsification.

L’eau bouillante ou la fusion ne séparent pas complètement le métal
de la matière grasse qui l’enveloppe. Mais si l’on ajoute de l’acide sulfurique,
au mercure qui reste divisé, et si l’on chauffe, le .départ est
immédiat. …,■.,■

La saponification par une solution alcoolique de potasse a été proposée
par MM. Unger etKremel. Elle doit isoler 3gr.3 ou 38r,4 de mercure pour
10 gr. de pommade:

M. Dieterich préfère chauffer 1 gr. de pommade avec un mélange
de 60 gr. d’éther, 5 gr. d’alcool et 6 à 8 gouttes d’acide chlorhydrique. Le
résultat est également très bon.

On peut aussi se rendre compte, approximativement, de la pureté de
cette pommade, en vérifiant sa densité. Lorsqu’elle est bien préparée, elle
s’enfonce dans un mélange, refroidi, de 4 parties d’acide sulfurique à 1,84
et de 1 partie d’eau. •
BAUME NERVAL.Moelle de boeuf purifiée 350 gr.Huile d’amande 100— muscade i 450Essence de romarin .* 30■ -•■■' de girofle. 15Camphre 15Baume de Tolu^. 30Alcool à 80° ■. 00On fait liquéfier à une douce chaleur la
moelle de boeuf et l’huile de muscade dans
l’huile d’amande, on passe à travers un linge,
au-dessus d’un mortier de marbre chauffé.
On triture jusqu’à ce que le mélange ait pris,
par refroidissement, la. consistance d’une
huile épaisse. On ajoute les huiles volatiles,
le camphre et la solution, préalablement filtrée,
du baume de. Tolu dans l’alcool. On
mélange exactement.(Codex).POMMADE BELLAD0NÉE.Extrait de belladone 4 gr.Eau distillée 2Axonge ' 24On délaie l’extrait dans l’eau distillée et
on incorpore la solution dans l’axonge
(Codex).POMMADE ÉPISPASTIQUE VERTE.Cantharides en poudre fine 10 gr.Onguent pppuléum 2S0Cire blanche 40On liquéfie la cire à une douce chaleur
avec l’onguent populéum ; on ajoute les cantharides
et on agite jusqu’à ce que la pommade
soit en partie'refroidie (Codex).POMMADE. D’EXTRAIT DE RATANHIA.Extrait de ratanhia Q. S.Vaseline ou axonge…, —On met l’extrait dans, une capsule et on
le recouvre de la quantité d’eau juste nécessaire
pour obtenir un extrait miscible à l’excipient.
On ajoute.alors la vaseline et on fait
chauffer. Quand l’extrait est entièrement
fluide, ce qu’on voit très bien à travers la
vaseline liquéfiée, on retire du feu, on
laisse refroidir un instant et on mélange
dans la capsule même avec une spatule, jusqu’à
parfaite homogénéité.On peut préparer de la même manière
toutes les pommades avec les extraits (Pépy).POMMADE DE GOUDRON.Goudron végétal 10 gr.Axonge. 90On mélange au mortier (Codex).POMMADE MERCURIELLE FAIBLE.Onguent gris.Pommade mercurielle. 100 gr.Axonge benzoinée…………… 300.-On mélange avec soin dans un mortier
(Codex).II. — POMMADES PAR SOLUTION.
On range dans ce groupe les pommades dans lesquelles l’axonge est
employée comme dissolvant.
POMMADES PAR SOLUTION.. 871
Préparation.— On les prépare par simple solution (p. phosphorée,
p. camphrée)  ; par macération (p. de concombre) , ou par digestion (p. de
garou,p.populéum,p.épispatiquejaune).

Les deux premiers procédés s’appliquent au traitement des substances
aromatiques ou très solubles. Le dernier est réservé aux plantes fraîches,
qui ne cèdent.leurs principes actifs qu’après avoir perdu par la cuisson
l’eau dont elles sont imprégnées. On exécute ces préparations avec les précautions
indiquées page 860.

Pharmacologie. — Les pommades -par solution ont la plus grande
analogie avec les huiles médicinales. Elles ont les mêmes modes de préparation
et une composition chimique semblable. Elles sont donc exposées
aux mêmes genres d’altération.

On ne doit pas conserver au delà d’une année celles qui ont pour base
les végétaux récents. Les autres rancissent plus rapidement encore, pour
la plupart.
POMMADE CAMPHRÉE.. Camphre râpé…….. ; 30 gr.Cire blanche ,. 10Axonge 90On liquéfie à une douce chaleur la graisse
et la cire ; on y ajoute le. camphre, puis on
remue jusqu’à ce que celui-ci soit dissous et
que la pommade soit en partie refroidie
(Codex).POMMADE DE CONCOMBRE.Axonge :… 1000 gr.Graisse de veau G00Baume de Tolu-. 2Eau distillée de rose………. 10Suc de concombre 1200On fait fondre les graisses à la chaleur du
bain-marie, en y ajoutant le baume de Tolu
préalablement dissous dans un peu d’alcool,
puis l’eau de rose. Lorsque la graisse est
éclaircie, on la décante et on la verse dans
uns bassine étamée. … . ,On y ajoute alors le premier tiers du suc
de concombre, en ayant soin do remuer continuellement
pendant 4 heures ; on retire ce
premier suc de : concombre, avant d’en remettre
une nouvelle quantité. On recommence
cette même opération avec le second,
puis avec le troisième tiers du suc.On sépare, autant que possible, la graisse
du liquide ; on la fait fondre au bain-marie
et, après un repos, de quelques heures, on
enlève l’écume. On rétire la pommade, que
l’on coule dans des pots, pour la conserver à
la cave.Pour terminer cette pommade, on la ramollit,
sans la liquéfier entièrement, dans
une bassine étamée ; on la bat avec une
spatule de bois, jusqu’à ce qu’elle soit devenue
assez légère pour que son .volume soit
presque doublé (Codex).POMMADE ÉPISPASTIQUE AU GAROU.Extrait éthéré de garou 40 gr.Axonge. , 900Cire blanche ; 100Alcool à 90° KOOn dissout l’extrait dans l’alcool, on ajoute
la graisse et la cire et on chauffe modérément,
en agitant continuellement, jusqu’à ce
que l’alcool soit évaporé.' On passe à travers
une toile, on verse dans un pot et on remue,
jusqu’à ce que la pommade soit en
partie refroidie (Codex).Il est important de cesser de chauffer
quand l’alcool est complètement évaporé. On
reconnaît ' ce terme à la belle couleur verte
et à la limpidité que prend alors la pommade.
En prolongeant l’action de la chaleur,
on altère le médicament et on lui fait perdre
une partie de sa couleur.On substitue parfois à la pommade au
garou un digeste de cantharide dans l’axonge,
dans l’axonge populinée et verdie avec une
plante verte quelconque, ou dans l’axonge
ultérieuremeut additionnée de pommade
populéum. On reconnaît ces falsifications aux
caractères suivants.La pommade au garou est verte et douée
de l’odeur propre au garou. Triturée avec
une lessive alcaline elle prend une couleur
d’un rouge orangé ; avec l’acétate basique
de plomb une teinte d’un jaune citron pâle.
Les mêmes réactifs ajoutés à sa solution
éthérée: donnent : les alcalis, une coloration
jaune orangée ; par le repos l’éther
surnage avec une teinte verte, la couche inférieure
est orangée ;\ l’acétate basique de
plomb, un mélange d’un jaune pâle, que le
repos sépare en deux couches, dont l’inférieure
est épaissie.
Le digeste de cantharide dans l’axonge872MÉDICAMENTS PRÉPARÉS "AVEC LES CORPS GRAS.seule n’a aucun de ces caractères. Mêlé de
pommade populéum, les alcalis lui communiquent
des teintes moins vives, l’acétate de
plomb une couleur plus foncée, allant jusqu’au
jaune d’iodure de plomb (Labiche).POMMADE ÉPISPASTIQUE JAUNE., Cantharides concassées 00 gr.Axonge S40• Cire jaune 120Curcuma pulvérise 4Essence de citron 4 ■On met l’axonge et les cantharides dans
un bain-marie et l’on fait digérer pondant
4 heures, en remuant de temps en temps.
On passe avec forte expression à travers une
toile. Oh remet la pommade sur le feu avec
la poudre de curcuma, on fait digérer pendant
1 heure et on filtre au papier,'à la température
dé l’eau bouillante. On liquéfie ensuite
la cire dans le produit, on agite le
mélange jusqu’à ce qu’il soit en partie
refroidi, et. oh y ajoute l’essence de citron
(Codex). .POMMADE DE LAURIER.Onguent de laurier.Feuilles fraîches de laurier…. 500 gr.Baies de laurier 500Axonge.. 1000On. confuse les feuilles et les baies de
laurier, puis on les fait chauffer avec la
graisse sur un feu modéré, jusqu’à ce que
toute l’humidité soit dissipée. On passe
avec forte expression, on laisse refroidir lentement
et on sépare le dépôt. On liquéfie de
nouveau la pommade et, quand elle est à
moitié refroidie, on la coule dans un pot
(Codex).POMMADE POPULÉUM.
Onguent populéum.
Bourgeons de peuplier récemment
séchés 800 gr.Feuilles récentes de pavot 500Feuilles récentes de belladone. 500 gr.— — jusquiame… 500— — morelle 500Axonge 4000On contuse les plantes dans un mortier demarbre, on les met dans une bassine avec
l’axonge et on fait digérer sur un feu doux,
en agitant, jusqu’à ce que leur eau de végétation
soit évaporée. On ajoute alors les
bourgeons de peuplier concassés, que l’on
fait digérer pendant 24 heures. On passe
avec forte expression et on liquéfie de nouveau
la pommade, pour la couler dans un pot
(Codex).Pour que la pommade soit d’un beau vert
et qu’elle présente une odeur franche,
Féret conseille d’agiter le mélangé sans
interruption, pendant toute la durée de
l’opération. Grâce à cette précaution, qui est
imposée par le peu de conductibilité des
corps gras, l’eau contenue dans les végétaux
est rapidement vaporisée ; de plus on n’a
pas à craindre la carbonisation de ces végétaux,
bien que l’on maintienne un feu assez
vif sous la bassine.Il va sans dire que les mêmes recommandations
s’appliquent également à la préparation
de toutes les pommades et huiles médicinales,
dans lesquelles on fait entrer des
plantes vertes.POMMADE R0SAT.
Onguent rosat.Axonge 1000 gr.Bacine d’orcanette concassée… 30Cire blanche 8Essence de rose 2On fait digérer la racine dans l’axonge,
au bain-marie, pendant une heure, et on
passe à travers une toile. On ajoute la cire,
on la liquéfie, et on remue la pommade
jusqu’à ce qu’elle soit presque entièrement
refroidie ; on y mêle enfin l’huile volatile, et
on la coule dans, un pot (Codex de 1866).
III. — POMMADES PAR COMBINAISON CHIMIQUE.

Les pommades ainsi nommées offrent toutes une décomposition plus ou
moins profonde des corps gras qui leur servent d’excipient, par suite de
l’action chimique exercée par la substance active, pendant la préparation.
Elles sont peu nombreuses ; les seules employées sont : la pommade
nitrique, la pommade citrine et l’onguent nutritum.
POMMADE CITRINE. 873
§ 1. POMMADE NITRIQUE.
Pommade oxygénée.

Préparation. — On obtient cette pommade en faisant agir sur l’axonge,
à une douce chaleur, l’acide nitrique officinal :
• Axonge ; 500 gr_Acide nitrique à 1,42 00
On liquéfie l’axonge dans une capsule de porcelaine, on y ajoute l’acide
nitrique et on continue de chauffer, en remuant continuellement avec une
baguette de verre, jusqu’à ce qu’il commence à se dégager des bulles de
gaz nitreux. On relire du feu, on continue d’agiter et, quand la pommade
est à moitié refroidie, on la coule dans des moules de papier.

Au contact.de l’axonge, l’acide azotique se trouve en partie réduit en
hypoazotide, en acide azoteux et en bioxyde d’azote. Ces composés,
réagissant sur le corps gras, le convertissent en élaïdine (V. page 474)  ; il
se forme en même temps de l’eau et des acides nombreux, parmi lesquels
on peut citer ; les acides carbonique, stéarique, oléique, palmitique,
acétique, butyrique, valérique, subérique, etc. •

Caractères. — La pommade oxygénée est jaunâtre et d’une odeur
nitreuse, quand elle est récemment préparée. La présence de l’élaïdine
lui communique une consistance ferme qui augmente à la longue, par
Suite de l’action de l’acide nitrique non combiné tout d’abord. Lorsque
cette action est totale, la pommade blanchit peu à peu et n’offre plus les
mêmes propriétés. On doit, en conséquence, l’employer peu de temps
après sa préparation.

§ 2. POMMADE CITRINE.
Onguent citrin.

Préparation. — Pour préparer la pommade citrine, on fait un mélange
de solution azotique de mercure, d’axonge et d’huile d’olive.
Axonge 400 gr.Huile d’olive 400Mercure 40Acide azotique officinal 80
On dissout le mercure, à froid, dans l’acide nitrique, puis on liquéfie la
graisse dans l’huile, à une douce chaleur. Quand les corps gras sont à
moitié refroidis, on y verse la solution mercurielle, ou agite, pour avoir un
mélange exact, et on coule la pommade dans des moules de papier (Codex).

La réaction qui se produit dans cette opération est très compliquée.
Lorsqu’on verse le mercure dans l’acide nitrique, celui-ci est immédiatement
réduit ; l’oxygène qu’il fournit convertit le mercure en oxydes
mercureux et mercurique, qui s’unissent à l’excès d’acide ; il se dégage
en même temps du bioxyde d’azote, que l’air transforme aussitôt en
hypoazotide. La solution contient, en somme : azotate mercureux, azotate
874- ' MÉDICAMENTS PRÉPARÉS AVEC LES CORPS GRAS.
mercurique, acide nitrique libre, bioxyde d’azote, hypoazotide et peut-être
azotite de mercure.

Quand on mélange cette liqueur aux corps gras, il se forme, aux dépens
de ces derniers, de Vélaïdine, dont une partie se trouve saponifiée et
donne de l’acide élaïdique, qui se combine à l’oxyde de mercure (Bdudel).
Il se produit, en outre, une matière colorante jaune, particulière et tous
les composés résultant de l’action de l’acide azotique sur les corps gras
(Voy. Pommade nitrique). On admet aussi que le bioxyde d’azote et l’acide
carbonique, engendrés dans cette réaction, réduisent l’azotate de mercure
et le changent partiellement en turbith nitreux.

Pour que la pommade ait la consistance voulue, M. Prunier recommande
avec raison de n’y pas introduire de l’huile dépouillée d’une partie de son
oléine, comme l’est celle qui fond en dernier lieu après les froids de
l’hiver. Celle-ci, riche en palmitine, ne se solidifie pas complètement. En
second lieu, M. Prunier verse d’abord, dans la capsule, l’acide azotique,
puis le mélange gras fondu et enfin le mercure. Cette manière de procéder
évite la déperdition des corps nitreux et donne un produit régulier.

Caractères. — La pommade citrine est un mélange complexe et
incomplètement connu, dans lequel se trouvent : de Vélaïdine, de Yélaîdale
et des azotates de mercure, une matière colorante jaune, de Y acide azotique
libre, des produits nitreux, de Yhuile et de Yaxonge non altérées.

Elle, doit sa consistance solide à l’élaïdine, sa teinte jaune au turbith
nitreux et au principe coloré qui se forme en même temps.que l’élaïdine.

Sous l’influence de l’acide et des azotates métalliques qu’elle contient,
elle est, longtemps encore après sa préparation, le siège de transformations
analogues aux réactions initiales. Il s’y forme une nouvelle proportion
d’élaïdine, et il s’échappe du bioxyde d’azote, probablement
mélangé d’azote, suivant Boudet.

D’un autre côté, les corps gras poursuivent leur action réductrice sur
les azotates mercuriels, puis le turbith nitreux est décomposé à son tour,
et la pommade blanchit peu à peu ; elle devient enfin grise, parce que
l’oxyde de mercure est réduit en mercure métallique. Avant d’arriver à
ce degré d’altération, elle a déjà cessé d’être propre à l’usage médical ; on
la rejette dès qu’elle commence à perdre sa couleur jaune.

Pour augmenter la durée de sa conservation, M. de Beck a conseillé de
la renfermer dans des flacons de verre noir bouchés à l’émeri.

On emploie cette pommade seule ou mélangée à d’autres substances
grasses. Dans ce dernier cas, elle devient grise, par suite de la réduction
des sels mercuriels au contact des corps gras non oxydés.

VII. SPARADRAPS.

Les sparadraps sont des tissus recouverts sur une de leurs faces, rarement
sur les deux, d’une légère couche de substance emplastique. On les
désigne sous le nom de taffetas ou de papiers, quand ils ont été préparés
avec une étoffe de soie ou avec du papier.
SPARADRAPS. . 87b
: Préparation. — Pour faire un sparadrap, on choisit un tissu bien uni
et on le coupe en bandes beaucoup plus longues que larges, que l’on tend
sur des:baguettes hérissées de pointes. On verse, à l’une des extrémités
une petite quantité d’emplâtre liquéfié, que l’on étale le plus régulièrement
possible avec un couteau légèrement chauffé. On dépose, de la
même manière, une ; seconde couche d’emplâtre sur la première, et on
enroule la bande après refroidissement. -

Au lieu de couteau, on. peut se servir d’un instrument nommé sparadrapier,
dont il existe plusieurs modèles.. Le plus simple se compose
d’une, table de bois dur portant quatre supports en fer, entre lesquels
glisse. une lame épaisse du même métal taillée^ en biseau. On engage la
toile ;sous la lame.de fer,, que l’on a préalablement soulevée d’une quantité:
proportionnée à l’épaisseur adonner au sparadrap. Divers praticiens

ont proposé de : substituer
au couteau une auge
de capacité variable que
l’on remplit d’emplâtre
fondu (fig. 143).:

On n’enduit ordinairement
qu’un seul côté
du tissu ; par exception,
ja toile de mai est couverte
sur ses deux faces.
Pour la préparer, on
plonge des bandes de
toile dans l’emplâtre liquéfié,
puis on les.fait
passer entre deux règles
("'ig. 143. —Sparadrapier.
de bois rapprochées, afin de les débarrasser de l’excès de substance
adhérente. ■

On prépare les papiers comme les sparadraps, en employant, de préférence
au couteau, le sparadrapier, qui réussit mieux dans ce cas spécial.
Quelquefois on se borne à imprégner le papier en le passant à la surface
du corps gras liquéfié.

Sur certains taffetas/ on dépose une solution de collé de poisson au lieu
d’emplâtre. On étend alors cette solution au pinceau, on laisse sécher et
on recommence plusieurs fois la même opération.

Caractères. ■— Les sparadraps bien préparés doivent offrir une couche
emplastiquemince etd’égale épaisseur dans touteleur étendue. Cette couche
doit adhérer fortement au tissu ; il faut, en outre, qu’elle ne soit pas assez
molle pour s’attacher au revers de l’étoffe, quand on enroule le sparadrap.

On se sert fréquemment d’un grand nombre d’emplâtres, à l’état de
sparadraps. L’usage se répand de plus en plus d’employer sous cette
forme l’emplâtre vésicatoire. Il arrive cependant quelquefois que la toile
vésicanle se, dessèche ou qu’elle est envahie par les moisissures (Mycoderma
atramenta). Dans les deux cas, son énergie se trouve diminuée. Tous
876MÉDICAMENTS PRÉPARÉS AVEC LES CORPS GRAS.
les sparadraps subissent le premier de ces accidents, quand on les conserve
trop longtemps.

Lorsqu’on a besoin de mettre sous celte forme l’acide chryso.phanique,
l’acide pyrogallique et tous les médicaments irritants, de même que ceux
qui sont susceptibles d’être volatilisés ou décomposés par la chaleur
(aristol, iodoforme, etc.) , M. Cavaillés conseille de les incorporer à l’emplâtre
de caoutchouc. On délaie la substance active, bien pulvérisée, dans
un peu d’huile et on la mélange à la masse de lanoline caoutchoutée,
préalablement dissoute dans une quantité suffisante de benzine. On étend
le produit avec le sparadrapier, puis on laisse évaporer le dissolvant, à
l’air libre. Les sparadraps sont adhésifs et restent souples sans altération.
S’il est nécessaire qu’ils soient imperméables à l’air atmosphérique, on les
prépare avec de la mousseline antiseptique, sur laquelle on a fixé tout
d’abord de la gutta-percha. L’emplâtre fait corps avec la gutta et ne se
sépare pas du tissu, dont la souplesse ne laisse rien à désirer.

Ces sparadraps légers, préparés par une méthode différente, avaient
reçu du Dr Unna le nom de Mousselines-emplâtres. M. Vigier en a modifié
la composition, dans le but d’éviter qu’ils ne durcissent avec le temps. Il
supprime la feuille de gutta appliquée sur la mousseline par le Dr Unna ;
il incorpore le médicament dans un mélange de gutta, de caoutchouc, de
vaseline et de benzine, qu’il coule ensuite sur un tissu imperméable rendu
aseptique au moyen de la résorcine ou de l’acide borique. Le topique se
conserve bien.
SPARADRAP DE DE CIRE.
Toile de mai.Cire blanche 200 gr.Huile d’amande 100Térébenthine du mélèze ,.. 25On fait liquéfier les substances au bainmarie
et on y plonge entièrement des bandes
de toile fine, longues de 1 mètre environ et
larges de 15 centimètres. On retire chacune
de ces bandes en la saisissant par deux
règles, qui font tomber l’excédent de la
masse emplastiquc.On lisse ensuite chaque bande au moyen
du couteau à sparadrap chauffé (Codex).SPARADRAP DE COLLE DE POISSON.Taffetas d’Angleterre.Colle de poisson 50 gr.Eau 400Alcool à 60° 400On coupe la colle de poisson en petits
morceaux et on la laisse macérer dans la
quantité d’eau prescrite, pendant 24 heures.
On ajoute l’alcool et on chauffe au bainmarie,
dans un vase couvert. Quand la dissolution
est opérée, on passe à travers une
toile.D’autre part, on tend sur un châssis des
bandes de taffetas noir, rose ou blanc, puis
on les recouvre, au moyen d’un pinceau,d’une couche de la liqueur gélatineuse cidessus,
maintenue à l’état liquide par une
douce chaleur. On laisse sécher et on continue
à mettre successivement plusieurs
couches de la même dissolution, jusqu’à ce
que le taffetas soit suffisamment chargé.
Lorsqu’il est sec, on le coupe en petites
bandes rectangulaires.On prépare de même la Baudruche gommée
(Codex).SPARADRAP DIACHYLON GOMMÉ.Emplâtre diachylon gommé. Q. S.On liquéfie l’emplâtre sur un feu doux et
on l’étend sur des bandes de toile au moyen
d’un couteau de fer ou d’un sparadrapier.Ce sparadrap doit être renouvelé fréquemment
(Codex).La formule suivante, adoptée depuis de
longues années dans les hôpitaux de Nantes,
donne un sparadrap adhésif, très commode
pour les pansements :Emplâtre simple 1800 gr.— diachylon 360Axonge 150Térébenthine du mélèze .'. 150On fait fondre à une douce chaleur et on
étend le mélange sur des bandes de toile,
comme il a été dit précédemment.SPARADRAPS. 877SPARADRAP DIAPA1ME.Emplâtre diapalme 1200 gr.Huile d’olive 100Cire blanche 100Térébenthine du mélèze 200On fait fondre les trois premières substances
â une douce chaleur, en agitant continuellement.
On ajoute la térébenthine et
on étend sous forme de sparadrap (Codex).SPARADRAP MERCURIEL.Emplâtre mercuriel 500 gr.HuÛe d’olive Q. s.On fait fondre à une douce chaleur, en agitant
continuellement, et on étend sur des
bandes de toile.L’addition de l’huile n’est nécessaire qu’autant
que l’emplâtre n’est pas récemment préparé,
ou que la température est très basse.On prépare de la même manière les sparadraps
avec les emplâtres de :André de la Croix,Ciguë,Cire verte,Minium ou de Nuremberg. (Codex.) SPARADRAP RÉVULSIF DE TEAPSIA.Cire jaune 420 gr.Colophane 150Poix blanche 150Térébenthine cuite 150— du mélèze 50Glycérine 50Résine de thapsia 75On fait fondre ensemble les 5 premières
substances et on les passe à travers un linge.
On les entretient liquides sur un feu très
doux et on y ajoute la glycérine et la résine
de thapsia, obtenue en consistance de miel.
Lorsque le mélange est bien homogène, on
l’étend sur des bandes de toile, comme on
fait pour le sparadrap ordinaire (Codex).SPARADRAP VÉSICANT.
Toile vésicante.Cire jaune 250 gr.Poix noire 250Colophane 250On fait fondre à feu nu, on passe à travers
une toile, onajouteà la masse unpeu refroidie :Huile d’olive 20 gr.Glycérine 40Térébenthine du mélèze -40et enfin, en remuant continuellement :
Cantharides en poudre demi-fine. 400 gr.
On met le tout au bain-marie, pendant une
demi-heure environ, puis on étend cettemasse
emplastique soit au couteau, soit au sparadrapier,
sur des bandes de toile cirée (Codex).MOUCHES DE MILAN.Poix blanche 60 gr.Cire jaune "^Cantharides pulvérisées 50 gr.Térébenthine du mélèze 10Essence de lavande 1— de thym ;… lOn fait fondre ensemble les deux premières
substances ; on met les cantharides et on fait
digérer, pendant 2 heures, à la chaleur du
bain-marie. On ajoute alors la térébenthine
et, quand elle est fondue, on retire le vase
du feu, en ayant soin de remuer continuellement,
jusqu’à ce que la masse soit à demi
refroidie. On l’aromatise avec les huiles
volatiles.A moins d’indications spéciales, on délivre
la masse emplastique divisée par petites
boules aplaties, du poids de 1 gramme, enveloppées
dans un morceau de taffetas noir
de 6 centimètres de diamètre, replié sur luimême.
On étend l’emplâtre â mesure du
besoin (Codex).PAPIER A CAUTÈRE.Poix blanche 450 gr.Cire jaune G00Térébenthine du mélèze 100On fait fondre la poix blanche et la cire ;
on ajoute la térébenthine. On passe, s’il est
nécessaire, à travers un linge, et on étend
sur des feuilles de papier à la manière du
sparadrap.On divise ensuite chaque bande en rectangles
de 0™,10 sur 0,mÛ6 (Codex).PAPIER ÉPISPASTIQUE.Suif de mouton 240 gr.Axonge benzoinée -3G0Cantharides en poudre grossière. lOu
On fait digérer, pendant deux jours, au
haïn-marie ; on passe arec expression et on
filtre à chaud. Cette pommade sert à préparer
les trois papiers suivants :Papier épispastique w- 1.Pommade ci-dessus 300 gr.Axonge benzoinée 150Suif de mouton 100Cire blanche 60On fait fondre à une douce chaleur le
suif et la cire, et on les mélange avec
l’axonge et la pommade.On prend ensuite des bandes de papier de
dimensions convenables et on les enduit
d’un seul côté, en les passant l’une après
l’autre à la surface de la préparation tenue
demi-fluide à l’aide d’une douce chaleur.
On laisse refroidir ces bandes de papier
préparées et on les divise en rectangles,
comme il est dit pour le papier à cautère.Papier épispastique n’ 2.Pommade ci-dessus 450Axonge benzoinée G0Suif de mouton 00878MÉDICAMENTS PRÉPARÉS AVEC LES CORPS GRAS.. Cire blanche '. 00On opère comme pour le papier n° I.Papier épispastique n° 3.Pommade cirdessus 600 gr.Cire blanche.. …,.• 60On opère comme pour le papier n° l.PAPIER AU GAROU.  ;. Cire blanche 240 gr.Blanc de. baleine 90Huile d’olive 120Térébenthine du mélèze.'. 30Extrait éthéré de garou .15On fait dissoudre l’extrait de garou dans50 gr. d’alcool à 90".On ajoute l’huile et les autres substances :on fait fondre et on chauffe, en agitant, jusqu’àl’évaporation complète de l’alcool. On
passe à travers un linge.On prépare ce papier comme il vient
d’être dit pour le papier.épispastique.La formule ci-dessus fournit le papier n° 1.
En portant à 20 gr. le- poids de l’extrait
éthéré de garou, on obtient le papier n° 2
(Codex de 1800). ,…-..'PAPIER GOUDRONNÉ.
Emplâtre du pauvre homme., Colophane 200 gr.Goudron végétal purifié 200Cire jaune 100On fait fondre ensemble ces substances et
on étend le mélange on couche mince sur'
desfeuilles de papier, à la manière du sparadrap
(Codex). , .
VIII. — SUPPOSITOIRES.

Oh nomme suppositoires des médicaments solides, de forme conique,
'que''l’on"fait pénétrer dans l’intestin.

On.les prépare habituellement avec du beurre de cacao, du suif ou du
savon ; plus rarement avec du miel ou avec des extraits.
' Pour faire des suppositoires de savon, on taille en cône, avec un canif, un
fragment de savon blanc ou de savon médicinal.

Le suif et le beurre de cacao doivent être liquéfiés aune douce chaleur
et coulés’dans des moules de papier ou de carton léger, que l’on enfonce
dans du sable ou dans toute autre poudre, afin d’éviter leur déformation.
Lorsque les suppositoires sont refroidis, on les retire des moules et on les
enveloppe dans une feuille d’étain.

Le miel et les extraits exigent une plus longue manipulation. Lorsqu’ils
doivent être employés seuls, on les concentre au bain-marie, jusqu’à ce
qu’ils aient acquis une consistance suffisante pour ne pas adhérer à la
main, alors qu’ils sont encore chauds. A ce moment, on leur donne une
■ forme olivaire, en les malaxant entre les doigts, ou bien on les coule dans
des moules de papier huilé.

On introduit fréquemment dans les suppositoires des poudres, ou d’autres
médicaments insolubles dans les corps gras. Pour les mélanger à ces
derniers, on dissout dans le moins d’eau possible ceux qui sont solubles
et on porphyrise les autres. On ajoute la poudre ou la solution au corps
gras préalablement liquéfié ; on agite vivement le tout dans une capsule
ou dans un flacon, puis on le verse dans les moules, lorsqu’il commence à
prendre une consistance demi-solide.

Nombre de substances médicamenteuses rendent pénible la préparation
des suppositoires, notamment les extraits. Pour en faciliter l’exécution,
M. Communeau recommande de dissoudre l’extrait dans un peu de glycérine,
d’ajouter la solution au beurre de cacao fondu et d’agiter doucement,
jusqu’à ce qu’on puisse couler le mélange.
SUPPOSITOIRES. " 879
M. Leboutte pulvérise le. beurre de cacao, il y mélange par trituration
l’extrait ou la poudre qui doit en constituer la partie active, puis une
petite: quantité de ^savon médicinal et quelques gouttes d’eau. Il obtient
un mélange susceptible d’être manipulé comme une masse pilulaire et
façonnée à la main avec une grande facilité. L’adoption de cette méthode
suppose toutefois que la présence du savon soit exempte d’inconvénients.
M. Prothière opère également à froid, mais il ne fait intervenir que
quelques gouttes d^huile, pour lier le médicament et le corps gras. Ce
moyen est assurément préférable au précédent.

La lanoline aide beaucoup à l’introduction, dans les suppositoires, des
extraits et de toutes les substances dissoutes au moyen de l’eau. Un
Fig. 144. — Moules ù suppositoires de M. Berquier.
dixième de lanoline suffit pour communiquer au beurre de cacao la faculté
d’absorber une forte proportion de liquide aqueux (L. Broutin).

Le poids ordinaire d’un suppositoire pour adulte est de 4 grammes,
suivant le Codex. Ce chiffre peut être considéré comme un maximum, on
le réduit souvent à 3 grammes ; pour les enfants, il n’est que de 1 ou
2 grammes.

Pour donner à ces médicaments une forme très régulière et aussi pour
les préparer sans recourir à la fusion^ M. Berquier se sert d’un moule
cylindro-conique, en bronze (fig. 144) , dans lequel la masse du suppositoire,
exactement mélangée d’avance, est comprimée par un piston
actionné par une petite presse.

Un autre appareil, sorte de seau en fonte percé à sa partie inférieure et
centrale d’un orifice cylindrique un peu plus étroit que le suppositoire et
dans lequel peut descendre un piston sans tige, permet de convertir préalablement
- le mélange en un magdaléon cylindrique, facile à diviser
en parties rigoureusement égales, au moyen d’un compas. Chacune-de
ces divisions", comprimée ensuite dans le moule conique, fournit un
880MÉDICAMENTS PRÉPARÉS AVEC LES CORPS GRAS.
suppositoire d’un poids exact et d’un dosage précis, en admettant que la
substance médicamenteuse ait été uniformément répartie dans la masse
entière, ce qu’il est facile d’assurer. Dans le cas où-l’élément actif est
incolore, on peut y mélanger un peu de carmin ; l’oeil renseigne alors
sur l’homogénéité de la masse et dissipe toute inquiétude.

Sous le nom de suppositoires capsules, M. Berquier prépare également,
avec du beurre de cacao, des suppositoires creux, à couvercle, pouvant
contenir 1 gramme et plus de matière active, solide ou liquide, que l’on
introduit en nature ou mélangée à du beurre de cacao. On soude le couvercle,
en le pressant sur la capsule, dans le moule précité.

L’usage dés suppositoires creux s’est beaucoup généralisé en Angleterre
. Fig. 145. — Suppositoires creux.
et en Amérique, autant pour l’administration des peptones, extraits de
viande ou aliments concentrés, que pour celle des médicaments. Les modèles
ci-contre (fig. 145) , de grandeur naturelle, peuvent suffire à toutes
les indications ; ils sont fabriqués par MM. Hall et Buckel, de New-York,
et Maw Son et Thompson, de Londres.

Le Dr Veslay Gadd administre les extraits de viande peptonisée, par la
voie rectale, englobés dans un mélange de gélatine et de glycérine qu’il
nomme glycogélatine et qu’il prépare en dissolvant au bain-marie, dans
100 grammes de glycérine, 20 grammes de gélatine et 30 grammes d’eau.
Le mélange prend l’état solide en se refroidissant ; on y incorpore la
substance alimentaire par trituration ; en général, 60 centigrammes
d’extrait de viande par suppositoire.
SUPPOSITOIRE D’ALOES.■ grAloèsen poudre très fine 0.50Beurre de cacao 4.00On opère comme pour le suppositoire de
beurre de cacao et, lorsque la masse est
suffisamment refroidie, on y mélange avec
soin l’aloès pulvérisé (Codex).Guibourt conseillait de diviser l’aloès dans
deux ou trois fois son poids de lycopode,
avant de l’incorporer au corps gras. On peutétendre ce procédé à d’autres substances
pulvérulentes.SUPPOSITOIRE DE BEURRE DE'CACAO.Beurre de cacao 4 gr.On fait fondre le corps gras à une douce
chaleur et, lorsqu’il est sur le point de se
figer, on le coule dans un moule de papier
ayant la forme d’un cône allongé.Lorsque le médecin prescrit l’addition
d’un extrait-qui ne peut être pulvérisé, onSUPPOSITOIRES.881délaie cet extrait avec une quantité d’eau
suffisante pour lui donner la consistance
sirupeuse et on l’ajoute au beurre de cacao
convenablement refroidi. On mélange exactement
au moment de couler dans le moule
(Codex).SUPPOSITOIRES DE GLYCÉRINE.Glycérine 2 gr.Beurre de cacao 4On verse, goutte à goutte, la glycérine
dans le beurre de cacao fondu et on agite
jusqu’à ce que le mélange commence à se
solidifier, puis on coule. La substitution de
1 gramme de cire blanche à autant de beurre
de cacao donne des suppositoires d’uneconsistance irréprochable. Le savon, la
lanoline et l’alcool, conseillés comme intermédiaires
sont complètement inutiles.
(^4. Colombal.) 
Parfois on se borne à remplir de glycérine
des suppositoires creux. Le moyen est bon,
mais les suppositoires ainsi préparés sont
très fragiles.SUPPOSITOIRE D’EXTRAIT DE
RATANHIA.Extrait de ratanhia 1 gr'.Beurre de cacao 3Pour un suppositoire, préparé suivant lemode opératoire indiqué pour le suppositoired’aloès (Codex).ANDOUAUD. — ie édition.50
CHAPITRE XXVI
MÉDICAMENTS PRÉPARÉS AVEC LES ESSENCES.

On prépare avec les huiles volatiles deux espèces de médicaments,
nommés myrolés et oléosaccharures.
I. — MYROLÉS.
Henry et Guibourt ont donné le nom de myrolés aux solutions médicamenteuses
que l’on peut obtenir au moyen des essences.

Ces médicaments sont très peu nombreux et rarement employés. Il n’en
saurait être autrement, pour deux raisons : tout d’abord, les essences ont
un pouvoir dissolvant limité à un très petit nombre de substances ; en
outre, leur activité propre s’oppose à ce qu’elles aient des usages variés.
Les myrolés que l’on trouve inscrits dans les anciennes pharmacopées
sont les suivants :
Baume de soufre térébenthine, de Ruland ; solution de soufre lavé dans
l’essence de térébenthine ; •"••'•
Baume de soufre anisé,'' d’Adrien Mynsicht ; solution de soufre lavé dans
l’essence d’anis ;
Baume de soufre benzoïné ; solution de soufre dans l’huile empyreumatique
odorante du benjoin ;
Baume de soufre succiné ; solution de soufre dans l’huile empyreumatique
de succin ;
Baume de soufre antimonié, de Lémery, que l’on obtient en chauffant
du soufre doré d’antimoine avec de l’essence de térébenthine ;
Baume de Vinceguère ; solution d’ambre, de musc et de safran, dans un
mélange d’huiles essentielles.

Pour les préparer, on fait digérer les médicaments dans les essences, à
une douce chaleur, au bain de sable ou à l’étuve. L’opération est terminée
quand le liquide a pris une couleur foncée.

La composition de ces produits n’est pas bien connue. Le Canu suppose,
dans ceux qui sont à base de soufre, la présence de l’hydrogène sulfuré.
Leur véhicule ayant été exposé pendant longtemps à l’action de la chaleur,
doit avoir plus ou moins subi une altération qui ne peut qu’augmenter
au contact de l’air ; on doit, en conséquence, renouveler souvent les myrolés
et les conserver dans des flacons pleins et bien bouchés.
BAUME DE SOUFRE ANISÉ.Soufre lavé 10 gr.Essence d’anis 48On liquéfie le soufre,, dans un matras, puis
on le chauffe à 2oo° ; quand il est devenu
pâteux, on immerge le matras dans l’eauOLEOSACCHARURES.883froide, on y introduit l’essence, puis on le
porté dans l’eau bouillante, où on le maintient
pendant une demi-heure. On abandonne
ensuite le liquide au repos, pendant 24 heures,
et on décanté (Robiquet).
On peut aussi, mais ce procédé est moinsbon, faire digérer le soufre dans l’essence,
à la chaleur du bain de sable, jusqu’à ce
que le liquide ait acquis une belle couleur
rouge.On prépare de même les autres myrolés
de soufre.II. OLEOSACCHARURES.
Les oléosaccharures sont des mélanges d’huile essentielle et de sucre
pulvérisé.

On les prépare, généralement, en triturant ensemble ces’ deux substances
jusqu’à parfait mélangé.

Quand l’essence appartient aux fruits des aurantiacées, on frotte ces
fruits avec des fragments de sucre, de manière à détacher entièrement le
zeste, puis oir pulvérise le sucre par une trituration prolongée. Ce procédé
fournit un produit plus agréable que le simple mélange dû sucre aux
huiles volatiles.

Les oléosaccharures contiennent les essences à un état de division tel,
qu’elles sont solubles ou faciles à suspendre dans l’eau. Il en résulte aussi
que l’oxydation de ces principes est très prompte et que les oléosaccharures
perdent leur suavité primitive, au bout de peu de temps. On doit les
préparer au moment du besoin.
OLÉOSACCHARURE D’ANIS.Essence "d’anis I gr.Sucre blanc 20On triture le tout dans un mortier. On
prépare de la même manière les oléosaccharures
de carvi, fenouil, menthe,etc. (Codex).OLÉOSACCHARURE DE CITRON.Citron récent N" 1Sucre blanc en morceaux 10 gr.On frotte le sucre contre la surface extérieure
du citron, pour en détacher toute la
partie jaune. On triture ensuite . dans un
mortier, pour avoir un mélange exact.On prépare de même les oléosaccharures
de bergamote, de cédrat et d’orange
(Codex).
CHAPITRE XXVII
MÉDICAMENTS PRÉPARES AVEC LE VIN.

Le vin sert à préparer les solutions que l’on désigne sous le nom de
Vins médicinaux.

Trois espèces de vin concourent à fournir ces médicaments ; ce sont :
les vins blancs, les vins rouges et les vins sucrés ou vins de liqueur. Chacune
de ces espèces présente des qualités particulières, qu’il importe de connaître,
pour en faire une application raisonnée dans les opérations
pharmaceutiques.
I. VIN.Préparation. — Pour faire du vin blanc, on exprime le raisin (blanc ou rouge) , on reçoit
le liquide (moût)  dans des cuves, où le sucre qu’il contient subit la fermentation alcoolique.
On soutire le vin avant l’entière métamorphose du sucre, pour éviter la conversion de
l’alcool en acide acétique, et on l’enferme dans des tonneaux. La fermentation se poursuit
pendant plusieurs mois encore, et provoque le dépôt d’un mélange de crème de tartre, de
ferment, de débris de tissus, etc. (lie). Quand elle est terminée, on soutire le vin de nouveau
et on le soumet à la clarification (collage)  au moyen de la colle de poisson.La fabrication du vin rouge diffère de la précédente en ce qu’on laisse macérer les enveloppes
du raisin avec le liquide fermenté. L’alcool produit dissout alors la matière colorante
de l’enveloppe, sur laquelle le suc du fruit était à peu près sans action.Quant aux vins de ligueur, on les prépare avec des raisins très sucrés et en arrêtant la
fermentation lorsqu’il reste encore une forte proportion de sucre dans le liquide. Quelquefois
on concentre,' à l’aide de la chaleur, une partie du vin, que l’on mélange ensuite au
reste, pour augmenter sa richesse saccharine.
Caractères. — Vins blancs. — Les vins blancs sont à peine colorés,
faiblement aromatiques et d’une agréable acidité. Ils contiennent, comme
éléments essentiels, en dissolution dans une grande quantité d’eau, de
l’alcool et du tartraie acide de potassium.

On y trouve, en outre, de petites proportions des composés suivants :
aldéhydes, acides acétique, butyrique, succinique, malique et oenanfhique, tannin,
glycérine, chlorure de sodium, sulfate de piotassium, tartraie de calcium,
matière albuminoïde, matière colorante jaune, éthers oenanthique, caprylique,
caprique, isobutylique et acétique, huile essentielle, etc.
Vins rouges. — Les vins rouges se distinguent des vins blancs par leur
saveur astringente et par leur coloration, qui est due à la présence d’une
matière bleue nommée oenocyanine (Maumené). Ils renferment plus d’alcool
et de tannin q\ie les vins blancs et moins de crème de tartre.
Vins sucrés. —Le caractère distinctif des vins de cette catégorie est de
tenir en dissolution une proportion notable de sucre que le ferment n’a
VIN. 883
pas métamorphosé. Ils sont aussi plus alcooliques que tous les autres et,
par suite, très peu chargés de crème de tartre.

Essai. — Les vins destinés aux préparations pharmaceutiques doivent
être naturels et d’une pureté irréprochable. On altère souvent ces pror
duits en y mélangeant de l’eau, des vins de qualité inférieure, des matières
colorantes, des substances minérales, du sucre, du cidre, etc. Leur
essai doit en conséquence porter sur la proportion d’alcool, d’éléments
fixes (extrait) , de crème de tartre, etc., qu’ils renferment. Il comprend,
en outre, la recherche des matières colorantes étrangères, des produits
minéraux, du sucre, du cidre, etc.
a. Alcool. — On détermine rapidement la richesse alcoolique d’un vin
en le distillant dans l’appareil de J. Salleron (fig. 146). On en remplit l’éprouve
tte L jusqu’au trait supérieur a ; on le verse ensuite dans le ballon
B. On place l’éprouvette sous le serpentin, puis on chauffe. Lorsque le

volume du liquide condensé
est égal à la moitié de celui
qu’on a mis en expérience, on
arrête l’opération.-

Tout l’alcool se trouve alors
dans l’éprouvette. Pour ' en
apprécier la quantité, on complète
avec de l’eau le volume
primitivement occupé par le
vin, et l’on prend, à l’aide d’un
aréomètre, le titre alcoométrique
du mélange, que l’on
corrige ensuite de l’erreur relative
à la température.

Bien que cette opération ne
présente aucune difficulté pratique,

elle tend à être abandonnée. Un appareil très simple, dont 1 îdeepremière
appartientàTabarié, de Montpellier, perfectionné par mademoiselle
Vidal et par Malligand, sous le nom d’ébullioscope, est fréquemment appliqué
aujourd’hui à la détermination du titre alcoolique des vins.

Cet appareil a pour but de remplacer la séparation de l’alcool, par l’observation
de la température d’ébullition du liquide. La manoeuvre est
aisée, mais ses indications n’ont pas toute l’exactitude de celles que donne 1
la distillation.

Effectivement, Salleron a démontré que l’ébullioscope accuse des richesses
trop faibles, pour les mélanges d’eau et d’alcool pur, et trop fortes
pour les vins,] surtout pour ceux qui sont chargés de matières extractives.
Il s’est alors appliqué à en éliminer les causes d’erreur, et il a construit,
sur le même principe, un nouvel instrument, nommé ébulliomètre (fig. 147) ,
perfectionné par M. Dujardin, et dont voici la description :

Une chaudière AB, contenant le liquide à titrer, est enfermée dans
l’enveloppe CD. Dans la tubulure T passe un thermomètre divisé en
Fig. 146. — Alambic de J. Salleron pour l’essai des vins.880 MÉDICAMENTS PRÉPARÉS AVEC LE VIN.
dixièmes de degrés centigrades, depuis 85° jusqu’à 101°. Un condenseur EF,
placé sur la chaudière, prévient la déperdition du liquide vaporisé. Le
chauffage est effectué par une lampe L, disposée spus un prolongement
horizontal b de la chaudière ; l’ébullition est obtenue en moins de sept
minutes.

Pour convertir en richesse alcoolique les indications du thermomètre

on se sert d’une règle à coulisse (fig. 148) , composée d’une
réglette médiane, mobile entre deux échelles fixes et reproduisant
la graduation des thermomètres, depuis 85° jusqu’à
101°. Les deux échelles fixes sont graduées de0° à 25°, l’une
pour les mélanges d’eau et d’alcool, l’autre pour les vins
ordinaires.

Quand on veut procéder à un essai ébulliométrique, on
commence par déterminer la température d’ébullition de
l’eau dans l’appareil, en ayant soin de plonger le réservor
Fig. 147. — Ébulliomètre deJ. Salleron.Fig. 148.
Règle à coulisse.
du thermomètre dans la vapeur. La température indiquée parce dernier
100°,1 par exemple, est notée au moyen de la réglette mobile, dont on
arrête la division 100,1 en face du trait 0 des échelles fixes, où elle peut
être maintenue par l’intermédiaire d’un écrou.

Si l’essai porte sur un mélange d’eau et d’alcool et que le thermomètre
marque 90°,7, il suffit de lire la division tracée sur l’échelle de gauche, en
regard de 90°,7 ; on trouve 13°,8 pour la richesse alcoolique cherchée.

Dans le cas où le liquide en expérience est du vin, on relève l’indication
■VIN. ■ ■■ 887
portée sur l’échelle de droite, à la hauteur du.mème degré thermométrique
90°,7 : 13°,55 représentent le titre alcoolique du vin essayé.

Le même dosage peut être effectué au moyen du réfractomètre de
M. Amagat. Les résultats sont précis et très rapidement obtenus.

Les vins blancs légers renferment généralement de 7 à 42 p. 100 d’alcool ;
les vins rouges de Bordeaux et de Bourgogne en contiennent de 8 à 14
p. 100 et, dans les vins sucrés, cette proportion peut s’élever jusqu’à 18 et
20 p. 100. On conçoit d’ailleurs que ces chiffres doivent varier, pour un
même vin, suivant l’année qui le fournit et suivant le temps depuis lequel
on le conserve. . ,
b. Extrait. — Rien n’est plus variable aussi que la quantité d’éléments
fixes tenus en dissolution dans les vins. On admet généralement qu’elle
est comprise entre 16 et 22 p. 100. Cette approximation peut servir àdé:
celer la fraude qui consiste à fabriquer du vin de toutes pièces avec de
l’eau, de l’alcool, des matières colorantes, etc. ■ . .. .

Pour savoir combien un vin peut fournir d’extrait, on en évapore 5 ou
10 grammes dans une capsule de platine tarée, puis on dessèche le résidu
à 100°, jusqu’à ce qu’il ne perde plus de poids par une nouvelle exposition
à l’étuve, et on le pèse. .■:•-..-• !■…

Il est préférable de faire l’évaporation dans le vide ; les éléments solides
du vin ne sont pas altérés, la glycérine reste, intégralement dans l’extrait
et l’opération présente, par suite, plus de garanties d’exactitude. Elle est
malheureusement fort longue et on s’est ingénié à la remplacer par des
moyens plus rapides. : ■,,•'•. ; .'■.,.

M. HoUdard a construit un aréomètre spécial, nommé par lui oenobaromèlre,
dont les indications, combinées à celles .d’un thermomètre, et à la
détermination du titre alcoolique du vin, donnent assez exactement, dans
des tables dressées à cet effet, la proportion d’extrait séché à 100° contenu
dans le vin en expérience,

Le réfractomètre de M. Amagat permet également le dosage du même
élément, mais, ici, c’est l’extrait réalisé dans le vide qu’on obtient ; il faut
le multiplier par 0,8 si l’on veut le transformer en celui que donne l’étuve
ou le bain-marie à 100°.

■ c. Crème de tartre. — Le meilleur procédé de.dosage de ce principe,
dans les vins non plâtrés, a été donné par MM. Berthelot et de Fleurieu.
On ajoute à 10 ce. de vin, placés dans un petit matras, 20 ce. d’un mé- .
lange à volumes égaux d’alcool et d’éther ; on laisse reposer pendant
48 heures. On décante alors le liquide sur un petit filtre, on laisse le
précipité dans le matras, avec le liquide éthéro-alcoolique, jusqu’à ce
que celui-ci ne soit plus acide ; on jette tous les produits de lavage sur
le filtre déjà employé. Cette opération terminée, on introduit le filtre
dans le matras, on dissout la crème de tartre avec de l’eau chaude et on
en détermine l’acidité avec une liqueur alcaline décinormale, après avoir
coloré le liquide avec de la phtaléine ou du tournesol. Au chiffre de crème
de tartre calculé, on ajoute 0sr,2 par litre, pour le sel entraîné par les
lavages.
888 MÉDICAMENTS PRÉPARÉS AVEC LE VIN.d. Matières colorantes. — Les substances qui servent à colorer artificiellement
les vins rouges sont de plus en plus nombreuses. Les unes sont
d’origine végétale: mauve, coquelicot, sureau, hièble, troène, phytolaque,
orcanelte, campêche, fernambouc, etc.

La cochenille est empruntée au règne animal. Les autres colorants sont des
dérivésdu goudron de houille : fuchsine, sels etacides sulfoconjugués de rosaniline,
dérivés azoïques, phtaléines, etc. La recherche de ces matières colorantes
est très délicate ; elle s’appuie sur des réactions souventindécises, considérées
isolément, mais qui, prises ensemble, donnent certaines garanties
de certitude. Voici les moyens le plus souvent employés dans ces essais :

1° On sursature le vin avec l’ammoniaque, on y ajoute du sulfure d’ammonium
et on filtre. Le vin naturel prend, au contact de ces réactifs, une
teinte verte ; le vin fraudé garde une coloration bleue, rouge ou violette
(Filhol).

2° On verse dans le vin suspect un léger excès d’ammoniaque, qui le
colore en brun, puis on sature l’alcali avec une solution d’acide tartrique ;
le vin naturel reste brun, celui qui renferme une couleur étrangère reprend
sa nuance primitive, sous l’influence de l’acide tartrique (Batilliat).

3° Le picrate de potassium précipite le vin naturel et le colore en brun
sale, tandis qu’il communique une teinte pourpre au vin coloré avec des
fleurs de mauve, sans troubler sa transparence (Mùller).

4° On prend des éponges blanchies et privées de chaux par l’acide
chlorhydrique dilué, puis lavées avec soin ; on les trempe dans le vin ; on
les lave ensuite 15 fois dans l’eau pure et on les fait sécher. Après cette
manipulation, les éponges sont incolores, si le vin est pur, et plus ou
moins bleuâtres, s’il est coloré avec la mauve ou les baies de myrtille
(Bôttger).

5° On dialyse un 1/2 litre de vin. Au bout de quelques heures, le liquide
extérieur présente une coloration rouge rose, quand le vin est naturel, et
jaune lorsqu’il est teint par les bois de Campêche ou de Fernambouc (Romei
et Seslini).

6° La fuchsine est particulièrement facile à reconnaître. On agite, avec
de l’éther, le vin préalablement additionné d’ammoniaque. La fuchsine se
dissout dans l’éther, à l’état de combinaison incolore. Et si, dans cette
solution, soigneusement décantée, on verse un excès d’acide acétique, le
liquide se colore en rose ou en rouge, suivant la proportion de la fuchsine
dissoute (Falières).

7° Pour rechercher les dérivés basiques du goudron de houille, on prend
150 ce. de vin, que l’on sature peu à peu par l’eau de baryte, jusqu’à ce
que le précipité verdisse. On y ajoute alors 30 ce. d’alcool amylique ou
d’éther acétique, on agite et on laisse reposer. Le liquide éthéré ou alcoolique
est décanté, puis filtré. Il est coloré en rose, en rouge, en jaune, etc.,
en présence des dérivés de rosaniline, des phtaléines, des dérivés azoïques,
de la cochenille et de Yorseille. Quelques dérivés sulfoconjugués de rosaniline
et plusieurs composés azoïques ne colorent pas le dissolvant alcoolique
ou éthéré.
VIN. 889
. Le dissolvant, coloré ou non, est alors divisé en deux parties.

La première est évaporée rapidement sur une floche de soie décreusée,
qui est colorée en rouge plus ou moins vif par la rosanUine et la. safranine.

La seconde partie est également évaporée dans une petite capsule de
porcelaine. Le résidu, traité par 2 ou 3 gouttes d’acide sulfurique concentré,
prend une teinte jaune, verte, rouge, bleue on violette, quand elle contient
des dérivés azoïques ou des phtaléines (1) (Ch. Girard).

8° Valun, Yazotaie d’ctain, le bichlorure d’éiain, l’acétate de j) lomb et
d’autres réactifs communiquent aux vins rouges des nuances particulières,
dont quelques-unes sont caractéristiques. (V. les traités d’analyse.) 
e. Substances minérales. — Les composés minéraux, que l’on ajoute
ordinairement au vin, dans le but de corriger ses qualités défectueuses,
sont: les carbonates alcalins, le plâtre, l’alun et, plus rarement, la litharge.

Les carbonates alcalins sont destinés à effacer les traces de la fermentation
acétique du vin. Ils forment, avec l’acide acétique, des combinaisons
que l’on trouve dans le produit de l’évaporation du vin à siccité. On peut les
en extraire au moyen de l’alcool qui les dissout, et les caractériser avec
l’acide sulfurique, qui met leur acide en liberté, ou qui le convertit en
éther acétique, suivant les conditions de l’expérience.

La recherche du plâtre consiste à mélanger 20 cent, cubes de vin et
10 cent, cubes d’une solution de chlorure de baryum contenant, par litre,
4Br,781 de chlorure de baryum et 4 gr. d’acide chlorhydrique. S’il précipite
encore, par filtration, le vin contient plus de 2 gr. de sulfate de potassium
par litre, on le considère comme plâtré. Il est à remarquer, toutefois, que
cette supposition n’est fondée que dans le cas où l’analyse a démontré
l’absence de l’alun dans le vin.

Pour découvrir l’alun on précipite, à l’aide de l’acétate de plomb, les
acides tartrique, sulfurique et phosphorique, les matières colorantes, etc.
On filtre, on élimine, avec un courant d’hydrogène sulfuré, le plomb resté
dissous, on filtre à nouveau et on précipite l’alumine au moyen de
l’ammoniaque.

Lorsqu’on veut rechercher la litharge, on évapore le vin à siccité, on incinère
le produit, après y avoir ajouté un peu de nitre, et on traite le
résidu par l’eau aiguisée d’acide azotique. Le plomb se dissout et peut être
précipité de la liqueur par ses réactifs.
f. Sucre, mélasse. — On met facilement en évidence les additions de
matières sucrées. Pour cela, on évapore une certaine quantité de vin, on
épuise le résidu par l’alcool faible, qui dissout le sucre, et on chasse le
liquide à la chaleur du bain-marie. On détermine ensuite la nature du
résidu, en cherchant à y constater les réactions des sucres.
g. Acide salicylique. — On acidulé 10 ce. de vin avec une goutte d’acide -
sulfurique ; on ajoute de l’éther et on agite vivement. On décante l’éther,
on le lave plusieurs fois, par agitation avec de l’eau, on le filtre et on
l’évaporé à sec. Le résidu, délayé dans quelques gouttes d’une solution
(1) Consulter, pour les colorations propres à chaque dérivé, Sophistication et analyse des
vins, par Armand Gautier, Paris, 1891.890 MÉDICAMENTS PRÉPARÉS AVEC LE VIN.
très diluée de sesquichlorure de fer, développe une belle coloration violette,
si le vin a été additionné d’acide salicylique.
h. Cidre. — Les vins auxquels on a mélangé du cidre de pomme ou de
poire contiennent moins de crème de tartre et plus de tannin que les vins
purs. Le dosage de ces deux principes permet donc de constater cette
fraude, ou tout au moins de la soupçonner, car d’autres causes peuvent
faire varier la proportion des éléments ci-dessus. Pour augmenter la certitude,
on concentre le liquide en consistance sirupeuse ; on perçoit alors
plus nettement la saveur du cidre et, si l’on chauffe davantage, il se développe
une odeur de fruit cuit, qui est caractéristique.

Pharmacologie.— Les vins blancs, rouges et sucrés, sont des agents
fréquemment utilisés par la médecine. Ils participent tous des propriétés
de l’alcool ; en outre, l’influence de la crème de tartre se fait sentir dans
les vins blancs, et celle du tannin dans les vins rouges.

Ces liquides ne peuvent être affectés aux usages médicaux ou pharmaceutiques
qu’autant: qu’ils jouissent d’une conservation parfaite. Cette
condition est facile à réaliser avec les vins sucrés, qui ne subissent ni la
fermentation acétique, ni l’envahissement des moisissures. Il en est tout
autrement des vins blancs et rouges, qui sont exposés à des altérations
multiples.

D’après les recherches de M. Pasteur, il faut attribuer toutes ces altérations
au développement de végétaux microscopiques. On les prévient
ordinairement, en soumettant les vins à des collages répétés. On clarifie
les vins blancs avec la colle de poisson ou la gélatine, et les vins rouges
avec le blanc d’oeuf. L’alcool des premiers, le tannin des autres coagulent
la colle et l’albumine et les précipitent, en même temps que les produits
tenus en suspension dans le vin.

Cette opération ne suffit pas toujours à préserver les vins de toute fermentation.
Pour les rendre inaltérables, M. de "Vergnette-Lamotte a proposé
de les exposer pendant quelques jours à un froid de — 9".

M. Pasteur conseille de les porter à 65 ou 70°, pendant quelques minutes ;
il croit même qu’une température de 45° est suffisante pour les
stériliser et il regarde ce procédé comme susceptible d’assurer au vin une
conservation indéfinie. .

Dans certaines régions, on mélange, dans le même but, du plâtre au
moût en fermentation. Le sel calcaire précipite l’acide tartrique à Tétat de
tartrate de calcium, les produits albuminoïdes et pectiques, et une partie
des matières colorantes (Chancel). Il se forme en même temps du sulfate de
potassium. Un peu de sulfate de calcium entre aussi en dissolution.

Au procédé du plâtrage, qui a pour défaut de modifier la composition
du vin, M. Calmettes a proposé de substituer le iartrage et M. Hugounenq
le phosphaiage. Le tartrage consiste à mêler à la vendange, dans le pressoir,
de l’acide tartrique et du carbonate de calcium, en proportion telle
que l’acide soit en très léger excès. Le tartrate calcique formé par leur
combinaison entraîne la précipitation des éléments organiques qui troublent
le vin et assure sa clarification, sans toucher en rien à sa composition
VINS MÉDICINAUX. 891
chimique. Le phosphatage opère d’une manière analogue, par l’intermédiaire
du phosphate de calcium. Il clarifie très bien le vin, tout en v
introduisant un peu d’acide phosphorique. La pratique n’a pas encore
prononcé entre ces deux méthodes.
II. — VINS MÉDICINAUX.OEnolés.

On appelle vins médicinaux les solutions que l’on obtient en traitant par
le vin des substances végétales on minérales.

• Préparation. — La nature du vin avec lequel on prépare chacun d’eux
n’est pas chose indifférente.

Le vin rouge, contenant beaucoup de tannin, ne convient pas au traitement
des substances métalliques, non plus qu’à celui des plantes dont
l’élément actif est un alcaloïde, car tous ces principes forment avec le
tannin des composés insolubles.

Le vin blanc est préférable dans ces deux cas particuliers, parce qu’il est
plus acide et moins astringent.

Enfin, les vins sucrés, moins altérables que les autres, sont naturellement
indiqués pour épuiser les matières mucilagineuses et toutes celles dont la
conservation est difficile. '

Les vins blancs et rouges sont généralement peu alcooliques. Le Codex
recommande qu’ils contiennent environ 10 p. 100 d’alcool et il en
rehausse le titre en y ajoutant, par litre, 60 grammes d’alcool à 60°. Le vin
sucré adopté par le formulaire légal est le vin de Grenache. Il doit contenir
environ 15 p. 100 d’alcool.

Deschamps blâme l’addition d’une quantité fixe de ce liquide à des vins
qui sont inégalement alcooliques. Il conseille de mélanger à ceux-ci un
poids d’alcool pur tel, que chaque vin en renferme exactement 14 p. 100
et, pour aider à la conservation, il y dissout 10 p. 100 de sucre.

Les médicaments qui servent de base aux vins médicinaux ont presque
tous une origine végétale. On y introduit quelquefois des combinaisons
minérales, mais les substances animales en sont complètement bannies
depuis longtemps.

A l’exception des plantes antiscorbutiques, que l’on doit employer
fraîches, pour éviter la déperdition de leur huile volatile, on prend toutes
les autres à l’état sec, parce que l’eau de végétation affaiblirait le titre
alcoolique du vin et prédisposerait le produit à la fermentation.
■ Les substances doivent être d’autant plus divisées qu’elles sont moins
solubles. On les met en contact, pendant 24 heures, avec l’alcool à 60°, on
y ajoute ensuite le vin et on laisse macérer le tout pendant 10 jours.
Lorsqu’on se sert de vin de Grenache, de Malaga ou de Madère, on n’a pas
besoin de les additionner d’alcool.

Boullay a recommandé de remplacer la macération par la lixiviation.
Cette méthode n’a pas été adoptée par les auteurs du formulaire légal. On
892 MÉDICAMENTS PRÉPARÉS AVEC LE VIN.
peut y recourir lorsqu’il est nécessaire de préparer rapidement un vin avec
une plante sèche et non mucilagineuse.

Les premiers pharmacologistes préparaient certains vins en faisant
macérer des substances médicinales dans le moût du raisin en fermentation.
Boinet a conseillé ce procédé pour le vin iodé, mais il n’a pas
trouvé d’imitateurs.

Caractères. — Les vins médicinaux sont, pour la plupart, des médicaments
de composition très complexe et imparfaitement connue. On y
trouve des produits extraclifs, sucrés et mucilagineux, des .résines, des
alcaloïdes, des huiles essentielles, des sels, etc., dissous à la faveur de
l’eau, de l’alcool et des acides que contiennent les vins naturels.

Ceux qui ont pour véhicule le Grenache ou le Malaga sont presque
inaltérables. Les autres, au contraire, subissent très promptement la fermentation
acétique. Aussi est-il indispensable de les soustraire au contact
de l’air, pendant et après leur préparation. On doit les enfermer dans des
flacons exactement remplis et bien bouchés, que l’on conserve dans un
lieu frais. Il s’y forme un dépôt, qui augmente pendant longtemps et dont
la nature n’est pas déterminée.

Parmentier remédiait à l’altérabilité des.vins médicinaux, en les préparant
à mesure des besoins, par un simple mélange d’une teinture alcoolique
à du vin naturel. Ce procédé est défectueux ; il donne des produits
généralement inférieurs à ceux du Codex, le pouvoir dissolvant de l’alcool
étant beaucoup moins étendu que celui du vin.

On range les vins médicinaux en deux groupes, suivant qu’ils sont
simples ou composés.

I. — VINS MÉDICINAUX SIMPLES.

VIN DE QUINQUINA.

Préparation. — Le Codex donne, comme officinal, le vin préparé avec
le quinquina gris :
Quinquina officinal 50 gr.Alcool à G0° 60Vin rouge '. 1000
On concasse le quinquina et on le met en contact avec l’alcool pendant
24 heures, dans un vase fermé. On ajoute le vin, on fait macérer pendant
10 jours, en agitant de temps en temps, on passe avec expression et on
filtre.

On prépare de la même manière le vin de quinquina jaune et le vin de
quinquina rouge, en employant 25 gr. de l’un ou de l’autre de ces quinquinas,
pour les mêmes quantités d’alcool et de vin.

On peut, selon l’indication, substituer le vin blanc au vin rouge, avec
les mêmes doses, mais sans addition d’alcool.

On prépare des vins de quinquina au Grenache, au Lunel, au Malaga, au
Madère et autres vins de liqueur (Codex).
. VIN DE QUINQUINA. 893
Caractères. — Le vin de quinquina offre une amertume prononcée,
une saveur et une odeur qui rappellent celles de l’écorce avec laquelle on
l’a préparé. Lorsqu’il est fait avec un vin rouge, sa nuance est toujours
plus faible que celle du véhicule, dont la matière colorante s’est fixée en
partie sur les fibres ligneuses. Il contient, dans tous les cas, des quinates
de quinine et de cinchonine, des substances résineuses et extractives, et
une petite quantité des autres principes du quinquina.

On admet, d’après les analyses de Garot, que le vin enlève à l’écorce les
deux tiers des alcaloïdes qu’elle renferme. Cette proportion est probablement
trop élevée, ainsi que M. Schlagdenhauffen l’a démontré pour les vins
de quinquina gris. Le tableau suivant résume les faits observés par ce
chimiste ; les chiffres se rapportent à 1 litre de vin de quinquina :
NATURE DES VINS. AIXOÔMÉTIUQ. EXTRAIT. CENDRES. ALCpA^n°™ESRoussillon 1866 10.40 31278 3.871 0.620— 1869.. ..'. 10.10 28.03.1 1.965 0.5S9Rouge d’Alsace 1869 10.20 31.140 2.257 0.532Saint-Julien Médoc 10.20 31.500 2.355 0.505Blanc d’Alsace. 10.30 28.514 2.514 0.420— — 9.00 26.185 2.285 0.390Colliouré …'. M.50 109.000 4.900 —
Le quinquina Huanuco avec lequel ont été préparés les vins ci-dessus,
contenait 5 p. 100 d’alcaloïdes, soit une proportion de 2s%5 par litre de
vin médicinal. Si l’on compare ce chiffre à celui des analyses de
M. Schlagdenhauffen, on voit que le vin le plus riche en alcool n’a pu
dissoudre que le quart des alcalis du quinquina, et que le vin blanc n’en a
dissous que le sixième. Ce dernier résultat était inattendu ; le vin blanc
semble plus propre que les autres à s’emparer des alcaloïdes, en raison de
son acidité et de l’absence presque complète du tannin. Cette aptitude est
constatée d’ailleurs par d’autres analyses exécutées.sur des vins préparés
avec le même quinquina, mais sans addition d’alcool :
Alcaloïdes
par litre,
grRoussillon1886 • °-m- 1869 °-m. Blanc d’Alsace 1840 °- 195
Il ressort de ces recherches, que le principal rôle appartient à l’alcool,
dans la dissolution des alcaloïdes du quinquina, et que l’écorce contient
encore les 4/5 environ de ces alcaloïdes, après une macération de
10 jours.

Essai. — Le vin de quinquina contenant de la quinine et de la cinchonine,
doit se troubler immédiatement, ou au bout de quelques heures,
lorsqu’on y ajoute un excès d’ammoniaque ou de tannin.

Pour doser ces alcaloïdes, on évapore à siccité 1 litre de vin, on ajoute
£9i MÉDICAMENTS PRÉPARÉS AVEC.LE VIN.
au résidu de la chaux éteinte et on traite le mélange comme il a été dit à
propos de l’essai du quinquina.
VIN D’ABSINTHE.
Feuilles sèches d’absinthe…. 30 gr.Alcoolà60°… 60Vin blanc 1000On incise l’absinthe, on la fait macérer
pendant 24 heures avec l’alcool, on ajoute le
vin, et on laisse en contact pendant 10 jours,
en agitant de temps en temps. On passe, on
exprime et on filtre.On prépare dé la même manière le vin de
racine d’année (Codex).VIN DE BULBE DE COLCHIQUE.Bulbe frais de colchique 100 gr.Vin de Grenache 1000On incise les bulbes et on les fait macérer
dans le vin, en vase clos, pendant 10 jours,
en agitant de temps en temps. On passe avec
expression et on filtre (Codex).VIN DE COLOMBO.Racine de Colombo 30 gr.Vin de Grenache 1000On réduit la racine en poudre grossière,
on la fait macérer dans le vin, en vase clos,
pendant 10 jours, en agitant de temps en
temps. On passe avec expression et on filtre.
On prépare de même, soit avec le vin
blanc, soit avec les vins de liqueur, les
vins de :Boldo,
Buchu,
Eucalyptus,
Quassia amara.(Codex.) VIN DE GENTIANE.Racine de gentiane 30 gr.Alcool à 60" 60Vinrouge… 1000On incise la racine, on la fait macérer
pendant 24 heures dans l’alcool ; on ajoute
le vin, on laisse en contact pendant 10 jours
on agitant de temps en temps. On passe
avec expression et on filtre (Codex).Ce vin se décolore rapidement et doit être
récemment préparé.Préparé avec le vin rouge, le vin de gentiane
est presque toujours trouble, surtout
lorsque le vin est jeune et que la gentiane a
été concassée. Cet inconvénient ne se produit
jamais avec le vin blanc, qui dès lors devrait
être préféré. On peut clarifier le vin de
gentiane trouble en l’agitant avec 1 gramme
de carbonate de magnésie, par litre, et filtrant
aussitôt. 1 Le liquide filtré reste longtemps
limpide.VIN SCILLITIQUE.Squames sèches de scille 60 gr.Vin de Malaga ;. 1000On contuse les squames de scille, on les
fait macérer pendant 10 jours dans le vin,
en agitant de temps en temps. On passe avec
expression et on filtre (Codex).
On prépare de même les vins de :
Coca,Colchique (semence) ,
Rhubarbe.
Le vin de coca peut aussi être préparé
avec le vin rouge.II. — VINS MÉDICINAUX COMPOSÉS.LAUDANUM DE SYDENHAM.Vin d’opium composé.

Préparation. — 1° On prépare le laudanum de Sydenham par
macération -rOpium
officinal divisé 200 gr.Safran incisé , 100Cannelle do Ceylan concassée 15Girofles, concassés , 15Vin de Grenache… 1600
On fait macérer le tout en vase clos pendant lo'jours, en agitant de
temps en temps. On passe, on exprime fortement et on filtre.

Les quantités ci-dessus donnent environ 1500 grammes de produit
(Codex).
LAUDANUM DE SYDENHAM.8952° Ce procédé fait macérer en même temps des.substances de nature très différente ;
Guibourt conseille d’opérer méthodiquement, de la'manière suivante :On met macérer le girofle et la cannelle dans la moitié ou dans les trois quarts du vin
prescrit, on y ajoute plus tard le safran et on exprime fortement après un contact suffisant.
On traite le marc par le reste du vin, on exprime encore, on réunit les deux liqueurs et on
y fait dissoudre l’opium. On épuise enfin le résidu de safran au moyen de 200 gr. de vin,
dont on se sort ensuite pour laver le marc de l’opium, et pour compléter le poids de
1600 gr. de laudanum.Cette méthode est très rationnelle ; elle donne un produit plus chargé que celui du
Codex. .
Caractères. — Le laudanum de Sydenham est un liquide dense
(D = 1,050 à 1,070) , de couleur brune, quand on le voit en masse, jaune
sous une faible épaisseur et lorsqu’on le dissout dans l’eau ; 1 p. de laudanum
communique une teinte jaune manifeste à 50000 p. d’eau (Soubeiran).
Il présente une saveur très amère et une odeur d’opium, au milieu
de laquelle on distingue celle du safran. 11 tient en dissolution tous les
principes actifs de l’opium. • . ' .  ; ,

1 gramme de ce médicament correspond à 125 milligr. d’opium, à
62 milligr. d’extrait et à 12 milligr. de morphine. ,

Essai. — La valeur du laudanum de Sydenham dépend de la quantité
de morphine qu’il contient. ' Pour l’apprécier, on dose cet alcaloïde par
les méthodes que l’on emploie à la recherche du même principe dans
l’opium, ou par la méthode colorimétrique de Hinsdale (V. Laudanum
de Rousseau).

Lorsqu’on veut seulement constater dans ce médicament la présence de
la morphine, on en met 24 ou 30 gouttes dans un tube bouché, avec
4 grammes d’eau distillée et 7 à 8 gouttes d’une solution d’acide iodique
au 6mo. Au bout de 10 minutes, on ajoute 2 ou 3 grammes de sulfure dé
carbone et on agite vivement. En présence de la morphine, l’acide iodique
se trouve réduit, et l’iode mis en liberté, se dissout dans le sulfure et le
colore en rose (Lepage).
VIN ANTISCORBUTIQUERacine fraîche de raifort 30 gr.Feuilles fraîches de cochléariaincisées 15— —cresson 15— — trèfle d’eau 3Semence de moutarde 15Chlorure d’ammonium 1Alcoolat de cochléaria composé
l6Vin blanc ; 1000On coupe les racines de raifort en tranches
minces, on monde et oh incise les feuilles
des autres plantes ; on pulvérise les semences
de moutarde et on met le tout avec le sel
ammoniac dans un vase fermé. On ajoute le
vin et l’alcoolat de cochléaria : on laisse
macérer pendant 10 jours, en agitant de
temps en temps, on passe avec expression et
on filtre (Codex).VIN AROMATIQUE.Alcoolature vulnéraire 125 gr.Vin rouge 875(Codex.) 
Ce médicament subit facilement la fermentation
acétique et fournit des pansements
adhérents aux plaies, après dessiccation.
Pour obvier à ces deux inconvénients,
M. Ferrand propose de remplacer une partie
du vin par de la glycérine et d’opérer par
déplacement :Espèces aromatiques 1175 gr.Alcool à 80° 1000Glycérine 2625Vin rouge 7375On place les espèces aromatiques dans un
appareil à déplacement, on les arrose de
temps en temps avec l’alcool, qu’on laisse
macérer pendant 5 jours. On lessive ensuite
avec la glycérine additionnée de son poids896MEDICAMENTS PRÉPARÉS AVEC LE VIN.de vin, puis avec le reste de vin pur ; on
exprime enfin et on filtre.Le vin aromatique ainsi préparé se conserve
beaucoup plus longtemps que le vin
aromatique ordinaire.VIN DE DIGITALE COMPOSÉ
DE L’HOTEL-DIEU.Vin diurétique dé Trousseau.grSquamesde scille 7.50Feuilles sèches de digitale 5.00Baies de genièvre 75.00Acétate de potassium sec 50.00Alcool à 90° 100.00Vin blanc. 900.00On divise les feuilles de digitale, les baies
de genièvre et les squames de scille, on les
fait macérer dans le vin additionné d’alcool.
Après 10 jours de contact en vase clos, on
jette sur une toile et on exprime le marc. On
dissout ensuite l’acétate de potassium dans
le liquide et on filtre au papier (Codex).20 gr. de ce vin correspondent à environ
06r,10 de digitale et à 1 gr. d’acétate de
potassium.VIN DIURÉTIQUE AMER DE LA
CHARITÉ.Vin amer scil/ilique.Racine d’asclépiade 15 gr.— d’angélique 15Squames sèches de scille 15Quinquina gris 60Écorce de winter 60Feuilles d’absinthe 30— mélisse 30Baies de genièvre 15Macis 15Écorce fraîche de citron 15Alcool à 60" 200Vin blanc 4000On réduit en poudre grossière les racines,
les écorces, les feuilles et le macis ; on met
le tout dans un matras avec le vin, on fait
macérer pendant 10 jours, en agitant de
temps en temps. On passe avec expression
et on filtre (Codex).VIN DE QUINQUINA COMPOSÉ.Quinquina Calisaya 100 gr.Écorce d’orange amère 10Camomille 10Alcool à 80° 100Vin blanc généreux 900On concasse le quinquina, on incise les
écorces d’orange et on les fait macérer avec
la camomille dans l’alcool et le vin, pendant
10 jours, en agitant de temps en temps.
On passe ensuite et on filtre (Codexde 1866).
Cette formule est destinée à remplacer
celle du vin de Séguin, qui est restée
inconnue, mais don la réputation a résisté
â l’épreuve du temps.
CHAPITRE XXVIII
MÉDICAMENTS PRÉPARÉS AVEC LE VINAIGRE.

On prépare avec le vinaigre des solutions qui portent le nom de
vinaigres médicinaux ou d’oxéolés. Le vinaigre lui-même est employé
comme médicament, soit à l’état naturel, soit après avoir été distillé.
I. VINAIGRE.Préparation. — On obtient le vinaigre, en exposant le vin à l’action de l’air et d’un
ferment spécial (mycoderma aceti) , dans des tonneaux incomplètement remplis et maintenus
à une température de 30 à 35°. Sous l’influence du développement du mycoderme, l’alcool
s’oxyde et se convertit en acide acétique (Pasteur).
Caractères. — Les vinaigres de vin sont seuls usités en médecine, et
la préférence est accordée au vinaigre blanc. Ce liquide offre une saveur et
une odeur caractéristiques, il est légèrement coloré en jaune. Sa composition
chimique diffère de celle du vin, principalement en ce que l’alcool se
trouve presque totalement converti en acide acétique.

Essai. — Le vinaigre est l’objet de fraudes multiples : on y ajoute de
Yeau, de Yacide chlorhydrique, de l’acide sulfurique, de l’acide azotique,
de l’acide tartrique, de l’alcool amylique, des épices, des vinaigres de bière
ou de cidre.
Eau. — On reconnaît l’addition de l’eau à l’abaissement de la richesse
acétique.

Pour évaluer la proportion de l’acide acétique, on a proposé l’usage
d’aréomètres donnant le poids spécifique du liquide. Les indications de
ces instruments sont souvent fautives, car des causes diverses peuvent faire
varier la densité du vinaigre.

Soubeiran conseille la saturation par les carbonates alcalins. D’après
ses essais, 100 gr. de vinaigre pur neutralisent 9 à 10 gr. de carbonate
de potassium sec, ou 7 à 8 gr. de carbonate de sodium sec. Il est plus
facile et plus rapide de faire un dosage acidimétrique du produit.

Sous le nom d’acétimélrie, J. Salleron et Réveil ont indiqué un moyen
d’essai volumétrique très rapide, consistant à saturer l’acide acétique par
une liqueur alcaline titrée, en présence du tournesol comme témoin. On
prépare la solution alcaline (liqueur acétimétrique)  avec les éléments
ci-après :
Borate de sodium pur 45 gr.Soude caustique pure HEau distillée 100°ANDOUARD. — 4e édition. ^7898 MÉDICAMENTS PRÉPARÉS AVEC LE VINAIGRE.
On colore la liqueur avec du tournesol et on la filtre. Elle se trouve
titrée de telle sorte, que 4 cent, cubes de liqueur alcalimétrique de GayLussac
en neutralisent exactement 20 cent, cubes.

Pour faire l’essai, on mesure, à l’aide d’une pipette, 4 cent, cubes de
vinaigre, que l’on introduit dans un tube gradué (fig. 149). On y verse
ensuite goutte à goutte la liqueur acétimétrique, jusqu’à ce que le mélange
ait pris une teinte violacée uniforme, indice de la saturation de l’acide.
Le chiffre correspondant à l’affleurement du liquide dans l’acétimètre
exprime, en centièmes, la richesse du vinaigre en acide acétique pur ;
c’est-à-dire que si le liquide est au niveau du degré 9, le vinaigre contient,
par litre, 90 gr. d’acide acétique pur. . .
Acide chlorhydrique. — On recherche, au moyen de la distillation, la

présence de cet acide. Lorsqu il existe dans le vinaigre,
il passe dans le récipient avec les premiers
produits condensés ; on le met en évidence en y
ajoutant une solution de nitrate d’argent, qui donne
naissance â un précipité blanc de chlorure d’argent,
soluble dans l’ammoniaque et insoluble dans les
acides.
Fig. 149. — Acétimètre de J. Salleron et Réveil.Acide sulfurique. — Plusieurs moyens permettent de découvrir l’acide
sulfurique. Les suivants sont les plus simples :

On chauffe, dans une petite capsule de porcelaine, un peu de vinaigre
avec du sucre blanc. Le sucre noircit, s’il y a de l’acide sulfurique (Runge).

On concentre le vinaigre à consistance sirupeuse, et on traite le résidu
par l’alcool, qui s’empare de l’acide sulfurique libre sans dissoudre les
sulfates que contient normalement le vinaigre. On constate l’identité de
l’acide sulfurique au moyen d’un sel de baryum, avec lequel il forme un
précipité blanc insoluble dans les acides.
Acide azotique. — On chauffe le vinaigre avec un peu d’indigo. S’il
contient de l’acide azotique, l’indigo se décolore. On peut aussi saturer
l’acide par le carbonate de potassium et évaporer le liquide à siccité. Le
résidu fuse sur un charbon incandescent, s’il renferme du nitrate de
potassium.
VINAIGRE. 899Acide tartrique. —Pour isoler l’acide tartrique, on concentre le vinaigre,
on épuise l’extrait par l’alcool, on filtre et on mélange à la liqueur une
solution de chlorure de potassium. Il se précipite, par l’agitation, du tartrate
acide de potassium, s’il y a de l’acide tartrique libre.
Alcool amylique. — On le reconnaît en distillant le vinaigre préalablement
neutralisé par un alcali. Quand il en a été mélangé au liquide mis.
en fermentation, il y a toujours formation d’acide valérique, dont l’odeur
est caractéristique (Held, Girard). ;
Epices. — Dans le cas où une énergie factice aurait été communiquée
au vinaigre au moyen du poivre, du gingembre, du piment ou de la moutarde,
il suffit de saturer l’acide acétique par un alcali, pour reconnaître
aussitôt la saveur propre à ces substances.
Vinaigre de bière et de cidre. — Ces vinaigres sont caractérisés par
l’absence de la crème de tartre. En outre, le vinaigre de cidre donne un
précipité d’un vert jaunâtre avec l’acétate de plomb (Chevallier)  ; le vinaigre
de bière fournit presque toujours, quand on y mélange 2 fois son volume
d’alcool à 90°, un précipité volumineux de dextrine, reconnaissable à la
réduction qu’elle exerce sur la liqueur de. Fehling.

Pharmacologie. — Le vinaigre faisait partie de la thérapeutique
d’Hippocrate et de Galien. Dioscoride et bien d’autres après lui le regardaient
comme un contrepoison de l’opium, de la ciguë et des plantes
vénéneuses en général. Les Orientaux l’ont employé pendant longtemps
dans le traitement de la peste. On lui prête encore quelquefois des propriétés
désinfectantes, dont il est aussi dépourvu que des précédentes.

Les seuls effets médicinaux qu’il puisse produire sont imputables à
l’acide acétique. Il est par conséquent diurétique, rafraîchissant, antiseptique
et hémostatique. On en fait des tisanes, des lotions, des gargarismes,
des mellites, etc.

On a cherché à l’appliquer à la préparation de quelques extraits (extraits
acétiques d’opium, de cantharide, etc.) , qui ont à peine marqué leur passage
dans la matière médicale.

VINAIGRE DISTILLÉ ;

Préparation. — Pour obtenir ce médicament, on distille du vinaigre de
vin dans une cornue de verre chauffée au bain de sable. On reçoit le produit
dans un matras de verre convenablement refroidi, et l’on cesse
l’opération lorsqu’on a recueilli une quantité de liquide égale aux trois
quarts du vinaigre employé.

On ne peut effectuer cette préparation dans un alambic en métal, qui
serait attaqué par l’acide acétique.

Au moment où commence la distillation, les vapeurs qui se condensent
sont formées d’eau, accompagnée d’une très faible quantité d’acide acétique.
Peu à peu, la température s’élève, et l’acide se volatilise en proportion
toujours croissante. On arrête l’opération avant d’avoir vaporisé
tout le vinaigre. ; faute de cette précaution, la chaleur décompose les
900 MÉDICAMENTS PRÉPARÉS AVEC LE VINAIGRE.
matières organiques contenues dans ce liquide, et le produit prend une
odeur empyreumatique désagréable.

Stein a conseillé de mélanger au vinaigre, avant la distillation, le quart
de son poids de sel marin. Le point d’ébullition du liquide s’élève et le
produit qui se condense est plus riche en acide acétique.

Caractères. — Le vinaigre distillé est incolore et d’une odeur agréable,
lorsqu’il a été bien préparé. Sa composition est simple ; il est~ïormé d’eau,
d’acide acétique, d’un peu d’éther acétique, et peut-être de quelques
composés résultant de l’altération de l’acide par la chaleur.

Il était autrefois très employé, soit en nature, soit sous forme de vinaigre
médicinal. Il sert à peu près uniquement aujourd’hui à préparer les
Gouttes noires.
II. — VINAIGRES MÉDICINAUX.Oxéolés.

On nomme vinaigres médicinaux les solutions dont le véhicule est le
vinaigre de vin.

Préparation. — On prépare ces médicaments par macération, en
observant les précautions indiquées pour les vins médicinaux. On n’emploie
que des substances sèches et aussi divisées que possible, qu’on
laisse pendant 10 jours en contact avec le dissolvant.

Caractères. — La composition des vinaigres médicinaux se rapproche
de celle des oenolés, le pouvoir dissolvant de l’acide acétique ayant de
nombreuses analogies avec celui de l’alcool. On y trouve, en effet, des
matières extractives, des alcaloïdes, des résines, des essences, des sels, etc.

Ces médicaments jouissent, en général, d’une assez longue conservation.
Quelques-uns, toutefois, sont exposés au développement des moisissures.
On a proposé de prévenir cet accident au moyen dune addition
d’alcool concentré. Mais ce liquide s’oxyde à la longue, en produisant
dans la liqueur des mouvements moléculaires qu’il est bon d’éviter. Il
vaut mieux mélanger de suite aux vinaigres de l’acide acétique pur, qui
les préserve plus sûrement dé toute fermentation ultérieure.

GOUTTES NOIRES ANGLAISES.
Black dropis.

Préparation. — Les gouttes noires représentent une solution d’opium
dans l’acide acétique, à laquelle on ajoute du sucre, de la muscade et du
safran :
Opium officinal 100 gr.Acide acétique à 1,060 60Eau distillée 540Safran 8Muscade ,  ; 25-Sucre.. "…. 50GOUTTES NOIRES ANGLAISES. 901
On divise l’opium, on pulvérise grossièrement les muscades et on incise
le safran. On met le tout dans un ballon, avec les trois quarts de l’acide
acétique dilué ; on fait macérer pendant 10 jours, en agitant de temps en
temps. On chauffe au bain-marie pendant une demi-heure, on passe et on
exprime fortement. On verse sur le marclereste de l’acide et, après 24 heures
de contact, on exprime de nouveau à la presse. On réunit le liquide écoulé
au premier produit, on filtre, on ajoute le sucre et on fait évaporer au
bain-marie, jusqu’à réduction à 200 gr. La liqueur refroidie doit marquer
environ 1,25 au densimètre (28° Baume) (Codex).

Caractères. — Les gouttes noires forment un liquide visqueux, de
couleur noire et tachant en jaune les parois des flacons. Elles ont une
légère odeur acétique, qui s’affaiblit graduellement.

1 gr. de ce médicament équivaut à 50 centigr. d’opium, à 25 centigr.
d’extrait d’opium, à 5 centigr. de morphine, à 2 gr. de laudanum de Rousseau
et à 4 gr. de laudanum de Sydenham.
VINAIGRE ANTISEPTIQUE.
Vinaigre des quatre voleurs.Grande absinthe 15 gr.Petite absinthe 15Menthe poivrée 15Romarin 15Rue 15Sauge 15Fleurs de lavande 15Racine d’acore aromatique'…. 2Cannelle 2GiroDes 2Muscade 2Ail. 2Camphre iAcide acétique cristallisahle. .. 15Vinaigre blanc 1000On fait macérer dans le vinaigre pendant
10 jours, toutes les substances convenablement
divisées. On passe avec expression, on
ajoute le camphre, que l’on a fait dissoudre
dans l’acide acétique, et on filtre après quelques
heures (Codex).VINAIGRE AROMATIQUE.Alcoolature vulnéraire 125 gr.Vinaigre blanc 875(Codex.) VINAIGRE CAMPHRÉ.Camphre… • 10 grAcide acétique cristallisahle 10Vinaigre blanc 400On pulvérise le camphre dans un mortier
de porcelaine, à l’aide d’un peu d’acide acétique
concentré ; on ajoute le .vinaigre peu àpeu, on verse le tout dans un flacon bouchant
à l’émeri et on agite. On filtre la liqueur
après quelques jours de macération.VINAIGRE DE COLCHIQUE.
Rulbe frais de colchique incisé. 200 gr.
Acide acétique cristallisahle…. 20Vinaigre blanc 980On fait macérer pendant 8 jours, dans un
vase de verre bouché, les bulbes avec le
vinaigre et l’acide acétique, en agitant de
temps en temps. On passe avec expression
,et on filtre (Codex).VINAIGRE FRAMBOISE.Framboises mondées de IcurN
calice 3000 gr.Vinaigre blanc 2000On fait macérer pendant 10 jours, on
passe sans expression et on filtre.On prépare de môme les vinaigres médicinaux
avec les autres fruits rouges (Codex
de 1866).VINAIGRE DE SCILLE.Squames de scille sèche 100 gr.Acide acétique cristallisahle 20Vinaigre blanc 980On pulvérise grossièrement les squames
de scille, on les met dans un matras avec le
vinaigre et l’acide acétique et on fait macérer
pendant 8 jours, en agitant de temps en
temps. On passe avec expression et on
filtre.On prépare de même le vinaigre de rose
rouge ou vinaigre rosal (Codex).
CHAPITRE XXIX
MÉDICAMENTS PRÉPARÉS AVEC LA BIÈRE.

La bière est un dissolvant dont la médecine fait de moins en moins
usage. Mais elle peut, elle-même, être considérée presque comme un médicament.
Ace titre, elle mérite d’être décrite, à côté des bières médicinales.
I. — BIÈRE.Préparation. — 1° La fabrication de la bière comporte quatre opérations distinctes :
a. On humecte de l’orge, pour la faire germer ; le développement de l’embryon entraîne la
formation d’un ferment nommé diaslase. On limite la production de ce ferment, en desséchant
l’Orge progressivement vers 30 à 35° ; le produit, concassé ensuite, porte le nom de
malt. On le chauffe à une température comprise entre 40 et 200", suivant la coloration qu’on
veut lui communiquer.ô. On délaie le malt dans de l’eau à 30°, dont on élève peu à peu la température à 60 ».
La diastasè agit alors sur l’amidon de l’orge et le transforme en dextrlne, puis en glucose.c. On fait bouillir, avec du houblon, le moût résultant de la deuxième opération. ■d. Enfin on ajoute au moût houblonné de la levure de bière, et on l’abandonne à la fermentation.
Le glucose se dédouble en alcool et en acide carbonique. Lorsque toute effervescence
a cessé, on clarifie la bière au moyen de la colle de poisson ou du carragaheen. La
levure dite basse donne les meilleures bières.2° M. Pasteur a fait récemment connaître un procédé de préparation qui fournit de la
bière inaltérable. Ce procédé consiste, sommairement, à préserver le moût houblonné du
contact de l’air et des germes qu’il charrie, puis à réaliser sa fermentation à l’aide de
levain très pur. Pour obtenir ce levain, on sépare la levure de bière des ferments de
maladie, par dos procédés basés sur la différence d’action de l’oxygène sur ces divers
ferments.
Caractères. ■— La bière est un mélange d’eau et d’alcool (2 à 4 p. °/o) >
contenant de l’acide carbonique, un peu d’acide acétique, de glucose, de
dextrine, de substances albuminoïdes et le principe amer du houblon ; en
tout, environ 5 % d’éléments solides.

La présence d’un excès d’acide carbonique la rend mousseuse. Son
odeur et sa saveur sont caractéristiques et participent de celles du houblon.
Sa couleur est d’un jaune plus ou moins foncé suivant la proportion
des éléments dissous, c’est-à-dire suivant le degré de concentration qu’on
a fait subir au moût. Lorsqu’on la fait bouillir, après y avoir ajouté du sel
marin, on perçoit bien plus nettement l’odeur du houblon (Bolley).

Ce liquide subit facilement la fermentation acétique. On reconnaît cette
altération au goût et à l’aide du tournesol ; pour employer ce réactif, il
faut chauffer préalablement la bière, afin d’en chasser l’acide carbonique.
Lorsque la fermentation alcoolique du moût n’a pas été suffisante, la
bière contient du gluten, qui se décompose peu à peu et lui communique
une saveur désagréable.
BIÈRES MÉDICINALES. 903
> Pour la conserver longtemps, il faut la coller avec beaucoup de soin et
1 enfermer dans des vases exactement bouchés, que l’on place dans un
lieu frais.

Essai. — Quand on veut apprécier la qualité d’une bière, on recherche
la proportion : d’alcool, d’acide carbonique et d’extrait qu’elle peut fournir,
et on s’assure qu’elle ne contient aucune substance étrangère à sa composition
normale. •■.•-….'.
Alcool. — Pour déterminer le titre alcoolique, on distille 1 litre de bière ;
on recueille 400 gr. de liquide que l’on pèse au moyen de l’alcoomètre.
Acide carbonique. — On fait bouillir la bière dans un matras et on dirige
les vapeurs dans une solution de chlorure de calcium ammoniacal. Il se
forme un précipité de carbonate de calcium, qu’on lave avec soin et qu’on
calcine ensuite à une chaleur modérée. Le poids du résidu donne, par le
calcul, celui de l’acide carbonique.
Extrait. — On évapore à siccité, au bain-marie, 10 gr. de bière, dans
une capsule de platine tarée. On desssèche l’extrait à 100° et on le pèse.
Substances étrangères. — La fraude substitue souvent au houblon la
strychnine, la salicine, l’acide picrique, l’écorce de buis, l’absinthe, le quassia,
la gentiane ou d’autres plantes amères. On ajoute parfois à la bière
des carbonates alcalins, pour saturer l’acide acétique provenant de son
altération. Enfin, on la colore artificiellement avec du caramel, du suc de
réglisse, de la chicorée torréfiée, etc.

On reconnaît : la salicine, la strychnine et tous les alcaloïdes, en traitant
l’extrait de bière par l’éther pur, en présence de la potasse caustique,
évaporant la solution et faisant agir sur le résidu les réactifs convenables ;
L’acide picrique, avec la laine, qu’il teint en jaune, ou au moyen de
l’acétate de plomb, qui décolore la bière normale et lui enlève son amertume,
ce qu’il ne produit pas sur la bière additionnée d’acide picrique ;

Les carbonates alcalins, en incinérant l’extrait et recherchant, dans les
cendres, la présence de ces composés ;

Le caramel, avec le tannin, qui ne modifie pas sa couleur, tandis qu’il
précipite celle de la bière normale ;
L’acide salicylique, par le procédé décrit à propos du vin (v. p. 889).
II. BIÈRES MÉDICINALES.Brutolés.

On nomme bières médicinales les solutions dont le véhicule est la bière.

Préparation. — On les prépare en laissant macérer les substances
dans un vase fermé, pendant trois ou quatre jours seulement, avec de la
bière contenant au moins 5 p. °/o d’alcool.

On a proposé de mettre les médicaments en contact avec le moût en
fermentation. Ce procédé mériterait d’être comparé au précédent, sous le
rapport des résultats.

Caractères. — La composition des bières médicinales est moins
904MÉDICAMENTS PRÉPARÉS AVEC LA BIÈRE.
complexe que celle des solutions vineuses ou vinaigrées. La bière étant
peu alcoolique, dissout bien les matières mucilagineuses et extractives,
et faiblement les alcaloïdes, les résines et les huiles essentielles.

On prépare ces médicaments à mesure du besoin, car il est impossible
de conserver, au delà de quelques jours, ceux qui ont pour dissolvant les
bières actuellement livrées par l’industrie.

Deschamps et plusieurs autres praticiens ont conseillé de les alcooliser,
pour éloigner leur fermentation, Le Codex n’a pas admis cette addition,
qui change notablement la nature du produit.
BIERE ANTISCORBUTIQUE.Sopinette.Bourgeons de sapin secs 30 gr.Feuilles récentes de chochléaria. 30
Racine fraîche de raifort 60Bière récente 2000 gr.On introduit le tout dans un matras et on
laisse macérer pendant 4 jours, en agitant
de temps en temps. On passe avec expression
et on filtre (Codex).
CHAPITRE XXX
I. — PILULES.

Les pilules sont des médicaments de consistance demi-dure, caractérisés
par leur forme sphérique. On en distingue quatre genres, sous les dénominations
de Pilules, Bols, Granules, Dragées.
1. — PILULES, BOLS.
On nomme pilules proprement dites celles dont le volume est peu considérable
 ; leur poids’maximum est environ de 50 centigrammes.

Les bols ne diffèren.t des pilules que par un poids plus élevé. On est
souvent obligé de leur donner une forme ovoïde, pour que le malade
puisse les avaler plus aisément.

Préparation. — Une masse pilulaire se compose de deux éléments:
la substance active et l’excipient destiné à lui donner la consistance
convenable.

La substance active est un médicament quelconque (poudre, sel, extrait,
huile, essence, etc.)  ; cependant la forme pilulaire convient surtout aux
produits insolubles et à ceux dont on cherche à dissimuler la saveur
désagréable. Elle est défectueuse pour les sels déliquescents, qui tendent
sans cesse à se liquéfier en absorbant l’humidité de l’air.
L’excipient est de nature variée, suivant le rôle qu’il doit jouer dans les
pilules. On le prend solide, quand il faut durcir des substances molles ; on
le choisit liquide ou demi-liquide, lorsqu’il s’agit de lier des substances
pulvérulentes.

Les excipients solides le plus employés sont : les poudres de guimauve
et de réglisse, l’amidon, la gomme arabique, la gomme adraganie, la mie de
pain et le sucre. Souvent on remplace ces produits inertes par des poudres
douées de propriétés médicinales.

De tous ces excipients, la poudre de guimauve est celui qui absorbe le
plus d’humidité ; mais elle a l’incomvénient de communiquer aux masses
pilulaires une élasticité, qui rend leur division difficile. La poudre de
réglisse est moins mucilagineuse et plus convenable, dans la plupart des
cas. Quant aux gommes, on ne les emploie qu’en très petite quantité et le
plus rarement possible ; les pilules qui en contiennent une forte proportion
prennent, en séchant, une dureté très grande, qui nuit à leur division
dans le tube digestif.
Quelques médicaments ont des excipients spéciaux : le savon est celui
906PILULES.
des corps gras et des résines, la magnésie celui des térébenthines (V. Copahu,
p. 631) et, suivant Soubeiran, le phosphate de calcium est le meilleur
excipient de la pommade mercurielle.

Parmi les excipients liquides, les. sirops, le miel, la glycérine, les conserves
et les extraits sont les plus usités.

Le miel doit être préféré à tous les autres ; le sucre incristallisable qu’il
contient conserve aux pilules une certaine mollesse, qui facilite leur désagrégation
dans l’estomac et, par suite, leur action médicinale.

Lorsqu’on le remplace par un extrait, il faut éviter d’introduire celui-ci
en trop grande quantité dans les pilules, s’il possède une énergie un
peu considérable.

La glycérine a été proposée à diverses reprises, pour préserver les
pilules de la dessiccation. Quelques gouttes, ajoutées à une masse pilulaire,
lui conservent indéfiniment la consistance qu’elle offrait au moment de
sa préparation. M. Vigier, frappé des avantages qu’elle présente, a proposé
d’en généraliser l’usage dans la confection des masses pilulaires.

On emploie encore l’huile,
pour diviser le savon ; l’alcool
concentré ou les essences,
pour ramollir les résines
: l’alcool faible ou Veau
chaude, pour dissoudre les
gommes-résines.

Pour préparer une masse
pilulaire, on se sert d’un
mortier de fer, lorsqu’on
opère sur une grande quantité

de substance et que celle-ci n’est pas susceptible d’attaquer le métal.
On choisit un mortier de marbre ou de porcelaine dans les autres cas. On
peut même manipuler sur une plaque de verre ou de marbre, avec une lame
de fer, d’argent ou d’ivoire, lorsqu’il est utile de ne pas perdre une parcelle
de médicament.

On mélange d’abord les substances actives, par une trituration prolongée,
puis on y ajouté peu à peu l’excipient, jusqu’à ce que la masse offre une
consistance fermé et n’adhère ni aux doigts ni au mortier. On Tépiste
encore longtemps, pour être sûr qu’elle représente un mélange intime et,
lorsque sa coupe est bien homogène, on la transforme aussitôt en pilules,
ou bien on l’enferme dans un vase bouché avec soin, pour la conserver.
Les machines à broyer représentées (fig. 133 et 134, p. 798) , accélèrent
considérablement la préparation des masses pilulaires.

La division de ces masses est effectuée au moyen d’un instrument
spéciàlnommé nommé jnlulier (fig. 150) , qui se compose de deux pièces
en bois portant chacune une lame métallique, dans laquelle on a creusé
des cannelures égales et parallèles. On porte, sur la plus grande de ces
deux pièces, une portion de la masse ; on en forme, en la faisant glisser
sous la main, un cylindre aussi parfait que possible, que l’on coupe
Fig. 1SU. — l’ilulier.PILULES, BOLS.907
ensuite en parties exactement semblables, en le comprimant entre les
deux plaques cannelées. Il ne reste plus qu’à rouler les pilules entre les
doigts, pour leur donner la forme sphérique. On peut abréger cette dernière
partie de l’opération, en arrondissant les pilules à l’aide du pilulier.
Pour cela, on appuie légèrement la plaque mobile sur le cylindre de pâte
Fig. 151. — Pilulier Viel.
et on lui imprime un rapide mouvement de va-et-vient ; les pilules se
trouvent ainsi coupées et roulées à la fois ; on perfectionne à la main
celles dont la forme est un peu défectueuse.

Viel^obtient le même résultat très promptement, au moyen d’un pilulier
à cannelures circulaires (fig. 151) , dont une moitié se meut sur l’autre

moitié. Son appareil a été, depuis, imité et perfectionné ;
on trouve aujourd’hui dans le commerce le
modèle très commode représenté fig. 152.

Lorsqu’on veut donner aux pilules une grande régularité,
on les fait tourner entre deux disques de
bois, suivant la méthode indiquée par Giordano.
Plusieurs appareils de ce genre ont été proposés.
Celui de M. Vial’s’applique aux pilules de toute
Fig. 152. — Pilulier automatique.Fig. J53. — Disque a rouler les
pilules, de Al. Vial.
grosseur et fonctionne à la main. 11 est formé d’un plateau de bois à
bord élevé (fig. 153) , sur lequel on dépose un anneau de même nature,
destiné à recevoir les pilules. On presse légèrement sur celles-ci, avec
un disque que l’on promène circulairement sur le plateau. En très peu de
temps, on leur donne une forme sphérique irréprochable. Le travail offre
plus de régularité quand on l’exécute avec un disque à mouvement automatique
(fig. 154).
908PILULES.
Les pilules, devant être généralement molles, ne tarderaient pas à se
souder, si on ne plaçait, dans la boîte qui les contient, une poudre capable
d’absorber l’humidité de leur surface, telle que l’amidon, la poudre de
réglisse ou mieux encore le lycopode. Celte précaution ne suffit pas à préserver
certaines pilules de l’influence des agents atmosphériques. Pour y
parvenir et pour atténuer la saveur ou l’odeur désagréable de quelquesuns
de ces médicaments on les recouvre d’une enveloppe plus ou moins
imperméable, à l’aide d’un des moyens suivants.

Le premier procédé connu a été inventé par les Arabes. Il consiste à
déposer, à la surface des pilules, une couche mince d’or ou d’argent. Pour

l’exécuter, lorsqu’on opère sur
un petit nombre de pilules,
on les jette après les avoir
enduites d’un peu de sirop si
elles sont trop dures, dans
une boite sphérique en bois
Fig. 164. — Disque mécanique pour rouler les pilule ».Fig. 155. — Boite â argenter les pilules.
(fig. 155) contenant des feuilles d’or ou d’argent, puis on communique à
la boîte un mouvement circulaire très rapide. L’enveloppe est d’autant
plus brillante que les pilules sont plus dures et que la couche métallique
est plus mince. Mais, quel que soit le soin apporté à sa confection,
elle est toujours poreuse ; elle réussit bien à retarder la désagrégation
des pilules dans les voies digestives, mais non à les protéger
efficacement contre l’action de l’air. C’est, en somme, une pratique peu
avantageuse.

On obtient un bien meilleur résultat en versant sur les pilules une solution
éthérée de baume de Tolu (Blancard) , ou de mastic (Soubeiran). On
"répartit uniformément le liquide, par l’agitation, et on laisse sécher les
pilules à l’air libre, sur une assiette de porcelaine ou sur une plaque de
fer-blanc amalgamé. La couche résineuse ne présente aucune solution de
continuité, lorsque le liquide qui l’a fournie était peu concentré (1 p. de
résine pour 3 p. d’éther).

Garot a préconisé un moyen peut-être supérieur encore au précédent,
mais d’une plus longue exécution et dont voici le manuel opératoire : on
dissout, au bain-marie, 100 gr. de gélatine dans 10 ou 12 gr. d’eau ; on
plonge successivement, dans cette solution maintenue liquide, les pilules
préalablement fixées sur des épingles de fer longues et déliées, puis on fait
PILULES, BOLS. 909
tourner vivement les épingles entre les doigts, jusqu’à ce que la gélatine
soit en partie solidifiée. On enfonce alors l’extrémité libre de l’épingle
dans une planche de liège et on laisse refroidir les pilules. Pour achever
l’opération, on chauffe légèrement l’épingle en son milieu,, à la flamme
d’une lampe à alcool ou d’un petit bec de gaz ; la gélatine qui entoure la
pointe de l’épingle se ramollit et comble le vide produit par le retrait de
celle-ci. Si l’on juge que la première couche de gélatine soit insuffisante,
on en met une seconde, de la même manière.

Ce travail peut être accompli beaucoup plus rapidement au moyen de
l’instrument représenté ci-contre (fig. 156). Les pointes sur lesquelles on
pique les pilules sont portées par un cylindre, mobile autour d’un axe
I-'ig., 136. — Appareil pour enroljer les pilules.
horizontal. La solution destinée à les recouvrir est contenue dans un auget,
que l’on peut plonger dans l’eau chaude s’il est nécessaire, afin de maintenir
la solution suffisamment fluide. 11 suffit de superposer l’auget et le
cylindre et de faire faire à celui-ci une révolution complète pour immerger
successivement toutes les pilules qu’il porte. On active ensuite la solidification
de la couche protectrice en imprimant au cylindre un mouvement
de rotation continu.

Au lieu de se servir d’épingles, Deschamps trouve plus commode de
verser dans la main un peu de solution gélatineuse faiblement alcoolisée
et d’y rouler les pilules, que l’on fait sécher ensuite dans une capsule de
papier huilé ou de fer-blanc. D’autres praticiens ajoutent à la gélatine du
savon et de la gomme arabique, qui augmentent sa solubilité.

On a proposé encore de recouvrir les pilules de collodion (Durden) , de
caséine dissoute dans l’ammoniaque (Joseau) , de saccharure de lin (Calloud) ,
etc. Ces moyens sont inférieurs aux précédents.

Le Dr Ceppi a fondé sur l’insolubilité du salol dans le suc gastrique
un procédé d’enrobage destiné à protéger les pilules, jusqu’à leur
910 .' PILULES. :
arrivée dans l’intestin. Voici la formule donnée à cet effet par M. Yvon :
Salol 4 SrTannin••. 'Éther à âG" 20
On vernit les pilules avec cette solution, dont on répète l’application
autant de fois qu’il est nécessaire pour les garantir efficacement.
Fig. 157. — Machine Nègre à fabriquer les pilules.
Le beurre de cacao serait préférable. Pour en recouvrir les pilules, on
lefaitfondre à une douce chaleur, dans une capsule à fond plat ou dans
une assiette ; on y roule vivement les pilules, que l’on jette ensuite dans
une assez grande quantité de poudre d’amidon. Il faut agiter et laisser
refroidir dans ces conditions. Le beurre de cacao forme, à la surface des
pilules, une couche imperméable, qui ne se gerce pas, même quand la
pilule se déforme (Ditten).

Toutes les opérations ci-dessus décrites se font à la main, lorsqu’on ne
prépare qu’une petite quantité dé pilules. Mais il est nécessaire de recourir
à des procédés plus expédilifs, quand il s’agit de satisfaire aux besoins
d’une importante fabrication. Les machines ci-contre (fig. 157 et 158) 
résolvent ce problème d’une manière satisfaisante. Voici comment elles
fonctionnent :
PILULES, BOLS. gil
La masse pilulaire est fabriquée avec toutes les précautions indispensables
pour qu’elle soit homogène. Lorsqu’elle est prête, l’ouvrier la
convertit en galettes, à l’aide du rouleau de boulanger, puis il la découpe
en morceaux rectangulaires. Les rectangles sont ensuite laminés entre
Fig. 158. — Machiue Derriey à fabriquer les pilules.
deux cylindres cannelés ; ceux-ci, tournant sous l’action d’une manivelle,
entraînent la pâte et la découpent en magdaléons longs et minces, qui sont
aussitôt placés dans la poudre de lycopode, pour les préserver de toute
adhérence entre eux.

L’ouvrier prend alors un de ces magdaléons et il l’engage dans une
longue rainure. Emporté par la machine, le magdaléon est d’abord aplati
sous forme de ruban, puis transformé de nouveau en cylindre, en passant
entre deux galets horizontaux cannelés ; enfin, après avoir été découpé

oj2 PILULES.
en fragments de longueur toujours égale, il s’engage dans la partie principale
de la machine.

Cette dernière pièce est formée de deux disques en cuivre portant, suivant
la grosseur à donner à la pilule, huit ou douze cannelures hémisphériques,
dont les parties pleines s’adaptent exactement les unes sur les
autres. Le disque inférieur est fixe", tandis que le supérieur, animé d’un
mouvement de rotation, découpe la portion de magdaléon engagée
entre les disques en huit ou douze petits morceaux qui, entraînés euxmêmes
par la rotation du disque, sont roulés en pilules absolument
sphériques.

Les pilules terminées s’échappent de la machine par un orifice ménagé
dans le disque inférieur fixe. De grosseur et de poids constants, elles contiennent
forcément la même quantité de principe actif. En outre, elles sont
Fig. 159. — Machine à argenter les pilules.
préparées avec une rapidité extrême : un ouvrier habile peut fabriquer
de 80,000 à 100,000 pilules dans une journée.

Quand ce travail est achevé, on recouvre le noyau ainsi obtenu, soit
d’une légère couche d’argent, soit de sucre, soit d’un vernis quelconque,
pour le préserver de l’action de l’humidité de l’air.
L’argenture est obtenue dans des sphères creuses en verre ou en métal
poli nommées argenteuses (fig. 159). Les pilules, recouvertes d’une légère
couche de vernis gras, sont introduites dans l’argenteuse, en même temps
que des rognures d’argent. Sous l’influence des frottements et du mouvement
régulier de rotation de l’appareil, elles prennent d’abord une couleur
mate, puis, peu à peu, un poli comparable à celui d’une glace. Il faut, en
moyenne, de 7 à 8 heures pour arriver à ce résultat, et 4 à 6 grammes d’argent
suffisent pour argenter 1 kilogramme de pilules.

L’usage devient de plus en plus général d’imprimer sur les pilules le
nom du médicament essentiel qu’elles contiennent et, souvent, celui du
praticien qui les a préparées. Des machines très perfectionnées (fig. 160) 
satisfont aisément à ce nouveau besoin. Elles impriment la surface des
pilules avec une grande netteté, mais seulement sur un enrobage spécial.
GRANULES. 913
Plusieurs praticiens ont eu la pensée de séparer, dans les pilules les
divers éléments médicamenteux qui les composent, soit parce qu’ils sont
incompatibles (Le Couppey) , soit dans l’espoir de distribuer successivement
à l’estomac et à l’intestin les substances qu’on y veut faire a°ir isolément
(Dr Granville) , ou pour réaliser dans l’estomac la formation de
composés très altérables, dont l’intégrité préalable serait ainsi assurée
(Tisy). Pour atteindre le but, on dispose les médicaments en couches
concentriques, entre lesquelles on interpose une enveloppe de sucre. Ce
modus faciendi peut rendre parfois des services.

On peut conserver pendant très longtemps les pilules dont les éléments
ne semblent pas susceptibles d’agir les uns sur les autres. Toutefois, la
chimie n’ayant pas toujours le secret des mouvements moléculaires
Fig.- 160. — Machine à timbrer les pilules.
qu’éprouvent les médicaments en contact, il est prudent de renouveler de
temps en temps ces préparations.
II. — GRANULES.
Sous la dénomination de granules, on désigne généralement des
pilules d’un très petit volume, recouvertes d’un mélange de sucre et
d’amidon.

L’industrie les prépare en arrosant avec une solution alcoolique médicinale
des graines de pavot enrobées de sucre (nonpareille) , que l’on fait
sécher et que l’on enveloppe d’une nouvelle couche de sucre et d’amidon.

Ce procédé ne permet pas de répartir uniformément la substance active
dans chaque granule, l’imprégnation de la nonpareille s’effectuant d’une
manière très inégale. Il est condamné par tous les pharmacologistes et,
néanmoins, il est toujours appliqué à la préparation d’un grand nombre
de granules, dont l’emploi ne présente aucune sécurité.

A ces médicaments infidèles, le Codex substitue, sous le même nom, des
pilules dont l’excipient est le sucre de lait. Cette méthode, bien exécutée,
fournit des produits exactement .titrés, condition très importante,
ANDOUARD. — 
4e édition. °°914 PILULES.
puisqu’on n’y fait entrer que les substances les plus énergiques, les
alcaloïdes en particulier.

Pour assurer la rigueur de leur dosage, deux moyens sont employés.
Dans l’un, on pulvérise l’alcaloïde avec 1 ou 2 gr. de sucre de lait ; lorsque
le mélange est bien intime, on y ajoute peu à peu le reste du sucre, puis
la gomme, et on triture longuement le produit. Le passage de la poudre à
travers un tamis peu serré, réitéré deux fois, est le plus sûr moyen de
répartir uniformément dans toute la masse la substance active. Une trace
d’une matière colorante inoffensive, telle que le carmin, permet encore
de juger du degré de perfection du mélange. Le second procédé consiste
à dissoudre l’alcaloïde dans l’alcool et à verser la dissolution sur un peu
de sucre de lait. On chauffe au bain-marie, pour chasser l’alcool ; on fait
tomber le produit dans un mortier de porcelaine et on procède à son mélange
au reste de la poudre prescrite, en se conformant minutieusement
aux précautions qui viennent d’être indiquées pour la première méthode.
Il ne reste plus qu’à faire avec le sirop de sucre une pâte ferme, que l’on
divise ensuite en granules très réguliers.

M. Sermant a donné une autre forme aux granules. Il dissout dans l’eau
distillée, d’abord le principe actif, puis un mélange de gomme et de sucre,
en proportion convenable pour communiquer au liquide une grande viscosité.
Il introduit cette solution dans un appareil formé de tubes exactement
calibrés, d’où elle s’échappe en gouttes du poids de 5 centigrammes.
Au contact de l’air, ces gouttes se solidifient et prennent une forme glo- -
bulaire légèrement aplatie (gouttes perlées).

III. DRAGÉES.

Les dragées médicinales sont des pilules recouvertes de sucre par le

moyen suivant :

On place les pilules dans une large bassine
étamée suspendue par ses anses, au
moyen d’une corde ; on les humecte avec la
plus petite quantité possible d’une solution
faible de gomme, et on agite, pour les
mouiller toutes de la même manière. On
ajoute ensuite dii sucre pulvérisé, on secoue
de nouveau la bassine en divers sens, pour
faire adhérer le sucre sur toute la surface
des pilules et on dessèche la croûte ainsi
obtenue, en plaçant les dragées dans une
étuve chauffée à 25°. On répète trois ou
quatre fois la même manipulation et, en

dernier lieu, on agite les dragées très longtemps dans la bassine, pour
les glacer extérieurement.

L’opération va plus vite, si l’on se sert d’une bassine sphérique en
cuivre (fig. 161) , tournant sur elle-même avec une vitesse ^de 50 à 60 tours
Fig. 161. —liassineà dragéifierles pilules.DRAGÉES. 91S
et plus à la minute. On porte la bassine à la température de 60 à 70° en
la chauffant à la vapeur ou à l’aide d’un bec de gaz, suivant les dimen
sions de 1 appareil. On verse lentement sur les pilules, à divers intervalles
et chaque fois en remuant le mélange avec la main, du sirop de sucre
très concentre ; 1 eau du sirop s’évapore graduellement, abandonnant sur
chaque noyau, une couche mince de sucre, qui va sans cesse en auRmentant
et le convertit en dragée. Une disposition particulière (fig. 162) permet
d’entretenir autour de la bassine une circulation de vapeur que l’on règle
à volonté. ■ &

Le seul reproche que l’on puisse faire à ce procédé est de n’être pas à
Fig. 102. — Nouvelle machine à dragéifier.
la portée de tous les praticiens, en ce qu’il n’est applicable que lorsqu’il
s’agit de préparer une grande quantité de dragées (5 kilogr. au moins).
Magnes-Lahens l’a modifié, de manière à le faire servir à l’enrobage d’un
petit nombre de pilules. Voici son manuel opératoire : _ ■.

On roule rapidement les pilules, à la main, dans un mucilage léger de
gomme arabique, étendu en couche mince sur une soucoupe ; dès qu’elles
sont mouillées de toutes parts, on les fait glisser dans un moule à pâte
saupoudré d’un mélange de 9 p. de sucre et de 1 p. de gomme arabique.
On les agite, jusqu’à ce qu’elles soient complètement revêtues de poudre et
on les chauffe, pendant 8 ou 10 minutes, d’abord doucement et plus vivement
ensuite, en leur imprimant un mouvement circulaire continuel.
Quand elles sont refroidies, on les soumet à un deuxième, puis à un troisième
enrobage qui est généralement suffisant.
916 PILULES.
" \

Le sucre, ainsi déposé à la surface des pilules, les protège très efficacement
contre l’action de l’air atmosphérique. Aussi l’usage s’est-il répandu
de mettre sous forme de dragées les pilules d’iodure ou de carbonate ferreux
et toutes celles dont l’élément actif redoute le contact de l’oxygène.
PILULES D’ALOÈS.Aloès pulvérisé 1 gr.Miel……… QPour dix pilules (Codex).-
Chaque pilule contient 10 centigrammes
d’aloès.PILULES D’ALOÈS ET DEGOMME-GUTTE.Pilules écossaises. Pilules d’Anderson.gr.Aloès pulvérisé 1.00Gomme-gutte pulvérisée 1.00Essence d’anis '….. 0.10Miel blanc Q.S.Pour 10 pilules. Chacune contient 10 centigr.
d’aloès et autant de gomme-gutte
(Codex). . ■ • •PILULES D’ALOÈS ET DE SAVON.Aloès pulvérisé 1 gr.Savon médicinal 1Pour 10 pilules contenant chacune 10 centigr.
d’aloès (Codex).PILULES ANTE CIBUM.g1--Aloès pulvérisé 1.00Extrait de quinquina 0.50Cannelle pulvérisée 0.20Miel Q.S.Pour 10 pilules (Codex).
Chaque pilule contient 10 centigrammes
d’aloès et 5 centigr. d’extrait de quinquina.PILULES BÉNITES DE FULLER.Aloès 8 gr.Séné 4Asa foetida 2Galbanum 2Myrrhe… 2Safran 1Macis.. : 1Sulfate de fer 12Huile de succin rectifiée :… 1Sirop d’armoise composé 16On mélange avec soin et on divise en
pilules de 20 centigrammes.PILULES DE B0NTIUS.Aloès pulvérisé 1 gr.Gomme-gutte 1Gomme ammoniaque 4Vinaigre blanc 6On dissout dans le vinaigre, à l’aide de la
chaleur, les trois premières substances, grossièrementpulvérisées. On passe avec expression,
puis on évapore le mélange au
bain-marie, en consistance pilulaire. On en
fait ensuite des pilules du poids de 20 centigrammes
(Codex).PILULES DE COLOQUINTE
COMPOSÉES.grAloèspulvérisé 0.50Coloquinte pulvérisée 0.50Scammonée pulvérisée 0.50Essence de girofle 0.03Miel Q.S.Pour 10 pilules (Codex).
Ces pilules remplacent les anciennes pilules
catholiques de Rudius, panchymagogues,
cochées mineures, etc.PILULES DE C0PAHU.
Copahu 10 gr.Hydrocarbonate de magnésium.. Q.S.On forme une masse homogène, que l’on
divise en 40 pilules.Ces pilules doivent être recouvertes d’une
couche de gélatine, ou enrobées dans du sucre,
sous forme de dragées (Codex).PILULES DE CYNOGLOSSE.Extrait d’opium 10 gr.Poudre de sem. de jusquiame 10— d’écorce de racine de cyno—glosse 10— de myrrhe 15— d’oliban 12— de safran 4— de castoréum 4Mellite simple 35On dissout, au bain-marie, l’extrait d’opium
dans le mellite, on y ajoute, dans un
mortier de fer, toutes les poudres préalablement
mélangées, et on forme du tout une
masse homogène, que l’on conserve dans un
vase fermé. On la divise ordinairement en pilules
de 20 centigrammes (Codex)..Chaque pilule contient 2 centigr. d’extrait
d’opium et autant de poudre de semence de
jusquiame.PILULES DE M0RIS0N.
Pilules n" 1. :Aloès 70 gr.Crème de tartre 35Séné 35On fait avec un peu d’eau une masse
que l’on divise en pilules de 15 centigrammes.DRAGÉES.917Pilules n° 2.Aloès 40 gr.Crème de tartre 20Coloquinte 30Gomme-gutte 30Jalap 20On opère comme pour'les précédentes et
on divise en pilules de 15 centigrammes.PILULES DE RUFUS.Aloès 4 gr.Myrrhe 2Safran ISirop d’absinthe au vin d’Espagne. Q.S.
On forme une masse homogène, que l’on
divise en pilules de 20 centigrammes.PILULES DE SAVON.Savon médicinal 20 gr.On racle le savon, on l’épiste dans unmortier de marbre, jusqu’à ce qu’il soit éga« lement ramolli dans toute sa masse, et on ledivise en 100 pilules, que l’on roule dans lapoudre d’amidon.Chaque pilule contient 20 centigr. de savon.PILULES SAVONNEUSES NITRÉES.Savon médicinal mou 20 gr.Poudre de guimauve 3— .de nitrate de potassium.. 2
On bat le savon dans un mortier de marbre,
on y ajoute les autres substances et on
en forme une masse homogène, que l’on divise
en 100 pilules. On les roule dans la
poudre d’amidon.Chaque pilule pèse 25 centigr. et contient
20 centigr. de savon et 2 centigr. de nitrate
de potassium.PILULES DE TÉRÉBENTHINE.Térébenthine du sapin argenté 2 gr.Hydrocarbohate de magnésium 2On mélange exactement, on laisse en contact
jusqu’à ce que la pâte ait pris une consistance
pilulaire et on divise en 10 pilules
(Codex).Chaque pilule contient 50 centigr. de térébenthine.PILULES DE TÉRÉBENTHINE
CUITE.Térébenthine du sapin argenté.. 100 gr.On place la résine dans une bassine de
cuivre bien étamè ; on y ajoute 2 ou 3 litres
d’eau pure et on fait bouillir, jusqu’à
ce qu’une portion de substance, jetée dans
l’eau froide, y prenne une consistance plastique
dure. On conserve la térébenthine
cuite dans un pot.Pour la transformer eu pilules, on la ramollit
avec de l’eau chaude, et on en forme
des pilules de 30 centigrammes, que l’on
conserve sous l’eau ou roulées dans la poudre
d’amidon (Codex).PILULES TONIQUES DE BACHER.Hellébore noir 30 gr.Carbonate de potassium 10Alcool à 60°…. 150Vin blanc 160On fait digérer, pendant 12 heures, l’hellébore
et le carbonate de potassium dans
l’alcool. On verse sur le marc le vin blanc
qu’on laisse macérer pendant 24 heures, on
fait bouillir et on exprime. On filtre les deux
solutions, on les mélange et on les évapore
à consistance d’extrait. On prend alors :Extrait ci-dessus 20 gr.— de myrrhe 20Poudre de chardon bénit 10On en forme une masse homogène, que l’on
divise en pilules de 5 centigrammes.
CHAPITRE XXXI
CAPSULES, CACHETS MÉDICAMENTEUX.I. CAPSULES.
Les capsules sont des enveloppes gélatineuses, ovoïdes, destinées à être
remplies de médicaments liquides, dont on veut dissimuler l’odeur et la
saveur. Lorsqu’on leur, donne une forme sphérique, elles prennent le nom
de perles ou de globules. ..•--..-

Préparation. — L’invention des capsules est due à Mothes et remonte'
à 1838. On les préparaît d’abord avec de la baudruche enduite de gélatine ;
puis, la fabrication se perfectionnant, on les forma d’un mélange de
gomme, de gélatine et de sucre, que l’on emploie encore actuellement. La
composition de ce mélange est ordinairement la suivante : . …
Gélatine incolore. 25 gr.Glycérine '. 10 ' .  ;Sucre pulvérisé 8Eau distillée ..' environ 45 ■.-'…,:
On fait dissoudre toutes les substances dans l’eau, à la chaleur du bainmarie.
On plonge dans cette solution de petites olives de fer étamé,

légèrement huilées et fixées sur
un plateau au moyen d’une tige
mince (fig. 163). Au bout de quelques
instants, on retire le plateau
et on lui imprime un mouvement
circulaire en tous sens, jusqu’à ce
que la matière gélatineuse soit un
peu refroidie ; puison porte le plateau
dans une étuve très légèrement
chauffée.

Lorsque la capsule est assez sèche,
on la retire par un brusque
mouvement de traction et on coupe

avec des ciseaux tout ce qui excède l’olive.

Pour procéder au remplissage, on dispose les capsules sur des supports
de bois percés de trous, et on y introduit-le liquide avec une burette à bec
effilé. Quand la substance offre une consistance très épaisse, comme le
copahu par exemple, on la chauffe au bain-marie, pour la rendre plus
fluide.

On ferme ensuite l’ouverture de chaque capsule, au moyen d’un pinceau
Fig. 163. — Mandrins métalliques pour la fabrication
des capsules.CAPSULES.919
de blaireau enduit de solution gélatineuse chaude ; puis, pour rendre plus
unie la partie supérieure des capsules, on les plonge de nouveau, jusqu’au
quart environ de leur longueur, dans la solution gélatineuse, et on les
laisse sécher à l’air ou dans une étuve très légèrement chauffée (Codex).

On prépare les perles ou globules au moyen d’ingénieux appareils, don t
le premier a été inventé par Viel et perfectionné, plus tard, par Thévenol.
Dans ces appareils (fig, 164 et 166) , on enferme les liquides entre deux
Fig. 164. — Capsulaleur Viel (*).Fig. 165. — Machine à fabriquer les feuilles de
gélatine pour perles et capsules.
bandes gélatineuses très minces, que l’on découpe et que l’on soude par
leurs bords, en les comprimant fortement, au moyen de deux plaques
métalliques creusées de cavités hémisphériques superposées.

Les feuilles de gélatine sont fabriquées avec une grande perfection dans
l’appareil ci-contre (fig. 165). La solution gélatineuse, maintenue tiède
dans un entonnoir à double enveloppe, tombe sur des plaques métalliques
amalgamées et passe sous une raclette qui la transforme en une pellicule
d’égalité mathématique.

MM. Lehuby et Mézery fabriquent, avec le mucilage de carragaheen,
des étuis formés de deux pièces, qui s’emboîtent exactement l’une dans
O A bùti en fonte servant de support. B, tiroir portant une plaque-moule à son e,trémité C deuxième
Dlaoue moule nlacée en recard de la première. D E, soudeur destiné à souder les bandes de pâte par leurs
boTs G G bob nés sur lesquelles on e'nrou.e les bandes de pâte. H, entonnoir fermé, en verre contenant
le liquide à capsuler. J K, volants à l’aide desquels on fait mouvoir les plaques-moules et le soudeur.920 CAPSULES, CACHETS MÉDICAMENTEUX.
'l’autre.'On peut, avec ces-capsules, administrer les médicaments solides
-- Fig. 166. — Presse pour la fabrication des perlej.
aussi bien que ceux qui sont liquides. On les remplit au moment du
besoin ;
II. — CACHETS MÉDICAMENTEUX.
Depuis longtemps, on a pris l’habitude d’envelopper dans du pain azyme
les médicaments dont la saveur est désagréable. Au début, on se bornait
à ramollir avec de l’eau une feuille de pain azyme, dans laquelle on enfermait
ensuite la poudre à dissimuler. Plus tard ; quelques praticiens tentèrent
de remplacer cette feuille, dans des cas particuliers, par deux disques
de la même substance, dont les bords étaient collés au pinceau. C’était
un premier pas dans une voie qui ne devait conduire que bien plus tard à
un résultat pratique.

En 1853, A. Guilliermond réalisa un progrès réel sur les essais primitifs.
Il proposa d’insérer les pilules, préalablement écrasées, entre deux rondelles
de pain azyme, larges de 2 centimètres, creusés au "centre et dont
lès bords aplatis étaient soudés par pression, après avoir été légèrement
CACHETS MÉDICAMENTEUX. ' g ?l
humectés. A celte nouvelle forme pharmaceutique il donna le nom
d’énazymes.

Bien que susceptibles d’applications utiles et nombreuses, les énazymes
ne se propagèrent point. Mais l’idée était lancée. Elle fut reprise, en 1872,
par Limousin, qui la perfectionna, avec la collaboration de Toiray, et qui
changea le nom d’énazymes en celui de cachets médicamenteux, dont l’usage
s’est rapidement généralisé quelques années plus tard.

En 1876, M. Digne fit breveter sous le nom d’expéditif un instrument
très commode pour la préparation des cachets médicamenteux.
L’expéditif (fig. 167, grandeur naturelle) se compose d’un raccord J,
vissé sur une cloche B, à laquelle on peut substituer d’autres pièces semblables,

mais de grandeur différente.

A est une cloche légère s’appuyant
au-dessous contre la monture B, par un
bord plat traversé par les pointes B'B'.
Une tige K, surmontée d’un bouton D et
terminée intérieurement par une embase
E, glisse dans le raccord J.

L’embase porte sur un écrou I, à tête
fendue, se vissant plus ou moins sur
l’extrémité d’une tige C, implantée avis
sur la cloche A et autour de laquelle
s’enroule un ressort à boudin H.

En appuyant sur le bouton D, la tige K
pousse la tige C, par suite la cloche A
dont le bord inférieur glisse le long des
pointes B et leur fait lâcher ce qu’elles
avaient saisi d’abord.

Les accessoires de l’appareil sont : des
rondelles de caoutchouc et une cuvette
contenant un feutre mouilleur.

Pour faire des cachets avec cet instrument,
on place les capsules sur les rondelles
de caoutchouc de la même dimension,
leur face concave en dessus. On les
remplit et on dispose en regard du côté
convexe les capsules destinées à former
couvercle.

On visse le raccord de l’appareil sur la cloche et, pour procéder à la,
capsulation, il faut opérer de la manière suivante :

1° Saisir l’appareil parla virole du milieu (fig. 168) et apposer l’embase de
la cloche sur les capsules convexes, que l’on pique en appuyant légèrement.
■ 2° Les porter, ainsi fixées, sur le mouilleur. Par la pression, sur la poignée
de l’appareil, humecter les bords des capsules.

3° Prenant dé nouveau l’instrument par la virole, enlever les capsules
mouillées, en exécutant un petit mouvement tournant.
Fig. 167. — Expéditif de M. Digne.922 CAPSULES, CACHETS MÉDICAMENTEUX.
4° Les porter sur celles qui contiennent les médicaments à capsuler ;
une pression sur la poignée (fig. 169) en collera solidement les bords.
Fig. 168 à 170. — Expéditif Digne.Fig. 171. — Compresso-doseur Digne.
5° Par la pression de" l’index sur la poignée de l’expéditif (fig. 1/0) ,
déposer à leur place les cachets achevés.
Fig. 172 à 178. — Cachets Digne.
Les capsules qui servaient primitivement à la préparation des cachets,
au moyen de l’expéditif, étaient obtenues par estampage du pain azyme.
Il résultait de cette méthode qu’elles ne pouvaient offrir qu’une concavité
trèsfaible etquele centre de cette concavité se trouvait notablementaminci,
CACHETS MÉDICAMENTEUX.923
ce qui présentait plus d’un- inconvénient. M. Digne a réussi à corriger ce
double défaut en coulant la pâte des azymes dans des moules spéciaux,
qui peuvent recevoir dès lors toute la profondeur dont on a besoin. Les
capsules ainsi fabriquées ont, en outre, plus de souplesse et d’élasticité
que les premières. M. Digne désigne sous le nom de capsules souples
concaves, celles qui ont une faible épaisseur (fig. 172 à 174) , et sous le
nom de capsules souples hyperconcaves, celles dont la contenance est
deux fois plus considérable (fig. 175 à 178).
Fig. 179 à 187. — Cacheteur Limousin.
Pour doser les poudres et pour diminuer leur volume, M. Digne a
construit un petit appareil, qu’il nomme compresso-doseur (fig. 171) , et
qui est principalement constitué par un cylindre L, lequel est mû par un
piston A, placé sous la dépendance de la tige K. Le fonctionnement de
cet appareil est analogue à celui de l’expéditif ; on conçoit aisément qu’il
transforme en une tablette de volume variable les poudres que l’on y
soumet à la compression.

L’expéditif était à peine connu, qu’il fut copié en Allemagne, en France
924 CAPSULES, CACHETS MÉDICAMENTEUX.
et en Amérique. L’imitation qui eut le plus de succès, en France, fut celle
à laquelle Limousin donna le nom de cacheleur.
Le cacheteur se compose :

1° D’une planchette (fig. 179) portant plusieurs cavités circulaires, percées
au centre d’un trou également circulaire et présentant à leur pourtour
des parties plates, destinéesà servir d’assise ou de point d’appui aux bords
des enveloppes de pain azyme ;

2° D’un système de deux cachets accolés (fig. 180) , dont l’un en bois
noir ou en palissandre est destiné à mouiller les enveloppes, tandis que
l’autre, en bois blanc ou en buis, sert à les coller par pression ;

3° D’un petit entonnoir en étain (fig. 181) , qui présente à sa base un
rebord intérieur circulaire, de même largeur que la partie sur -laquelle
Fig. 188 à 1UÎJ. — Cachets Limousin.
s’appuie la calotte destinée à recevoir la poudre. Grâce à celte disposition,
le médicament se trouve forcément déposé au centre du cachet, sans pouvoir
s’éparpiller ;

4° D’un récipient en porcelaine, encastré dans la planchette et représenté
à gauche dans la fig. 179. Ce godet offre une saillie intérieure, qui
retient un disque en feutre ou en drap, que l’on imprègne d’un peu d’eau.

Pour faire fonctionner l’instrument, on procède comme il suit :

1° Après avoir placé le cachetvide surlaportée d’une des cavités de la planchette,
on y verse la poudre au moyen de l’entonnoir (fig. 182) , dans lequel
on peut la tasser légèrement avec un petit cylindre en bois un peu concave.

2° On porte le cachet en palissandre, qui fait office de mouilleur, sur le
feutre imbibé d’eau (fig. 183) et, quand il est convenablement humecté, on
mouille les bords de la calotte qui doit servir de couvercle, en la mainte-
CACHETS MÉDICAMENTEUX. -935
nant avec l’une des mains, tandis qu’avec l’autre on fait tourner légèrement
l’instrument à la surface (fig. 184). Il faut faire en sorte qu’il n’y ait point
excès d’humidité, pour obtenir un cachet à bord bien dressé.

3° On dépose cette calotte humectée dans la cavité de la planchette, sur
celle qui contient la poudre (fig. 185).

4° On applique alors le cachet en buis dans cette cavité (fig. 186) , et il
suffit d’exercer une certaine pression, en le faisant tourner légèrement,
pour souder immédiatement lés deux enveloppes.

5° Enfin, on introduit l’index dans la partie perforée de la planchette,
pour faire sortir le cachet terminé (fig. 187).

Outre les cachets ci-dessus décrits, Limousin fabriquait des cachetscuillère,
dont la forme ovale et les dimensions permettent de les employer
à l’administration des huiles médicinales.

Ces cachets sont formés d’une calotte creuse (fig. 188) , que l’on dépose
dans le cacheteur représenté figure 191, pour la remplir du médicament.
Un fragment ovale de pain azyme (fig. 189) , humecté sur ses bords avec
un pinceau, est déposé sur là calotte remplie d’huile, à laquelle on la soude
par une pression légère du couvercle placé auprès (fig. 190) , ce qui donne
le cachet (fig. 193).

Ce couvercle est creux et de même capacité que le cacheteur, d’où le
moyen de doubler le volume du cachet-cuillère. A cet effet, on dispose
dans l’appareil une deuxième calotte creuse, que l’on remplit comme la
première et que l’on ferme en y appliquant le bord plat d’un cachet déjà
préparé comme il vient d’être dit (fig. 192, 193).

Pour ingurgiter le cachet-cuillère, il suffit de le tremper pendant quelFi".
194. - Appareil Ceyte servant à verser la poudre.
ques secondes dans un liquide quelconque et de l’avaler avec une gorgée

de ce liquide.

On peut de cette manière prendre, sans percevoir leur goût, les huiles
de ricin, de foie de morue, etc., aussi la viande crue et les poudres qu’il
est nécessaire de prescrire à dose élevée.

M A. Ceyte a inventé un nouvel appareil cacheteur, le rapide, qui permet
de faire 20 cachets en cinq minutes.

Cet appareil est de la plus grande simplicité, d’un maniement commode
et surtout expéditif. Les cachets sont remplis de poudre par série de dix
à la fois, au moyen d’une plaque métallique nickelée, partagée en 10 intervalles
égaux, dans lesquels on divise la poudre aussi exactement qu’on
le ; ferait pour confectionner des petits paquets (fig. 194). La poudre,
versée ensuite dans les cachets, tombe toujours au milieu sans jamais se
Fig. 105. — Appareil Ceyte disposé sur la boîte.
répandre sur les bords (fig. 195). Elle se tasse dans les 10 cachets à la

fois et reste au milieu.

Le collage des cachets est opéré au moyen d’un
tube spécial qui prend le cachet sur le caoutchouc
Fig. 196. — Caoutchouc servant û mouiller.Fig. 197. — Tube spécialpour
le collage des cachets.
(fig. 196) sans le piquer, l’y humecte d’eau et le colle avec précision sur
celui qui contient la poudre (fig. 197).

Par ce procédé, il est impossible que le bord du cachet soit déformé.

CHAPITRE XXXII
LINIMENTS :
On nomme liniments des médicaments généralement liquides, quelquefois
de consistance ferme, dont on se sert on applications topiques sur la
peau.

Préparation. — Le véhicule des liniments est presque toujours une
huile médicinale ou une liqueur alcoolique. Dans ce véhicule on introduit,
soit par dissolution, soit par simple mélange, des médicaments de toute
nature (extraits, poudres, sels, alcaloïdes, etc.) , qu’on traite à froid ou à
chaud, suivant leurs propriétés.

Les substances insolubles dans le liquide s’en séparent plus ou moins
rapidement après leur mélange. Deschamps a proposé de retarder leur
précipitation, dans les liniments à base huileuse, en délayant dans l’huile
un dixième de son poids de cérat simple. Cette addition a reçu l’approbation
des auteurs du Codex de 1886. Elle est peu usitée.
LINIMENT EXCITANT.Alcoolat de Fioravanti 40 gr.Huile d’aniande 40Alcool camphré 15Ammoniaque 5LINIMENT NARCOTIQUE.Uniment calmant.Baume Tranquile 80 gr.Cérat de Galien 10Laudanum de Sydenham 10On délaie le cérat dans le baume Tranquile
et on y ajoute le laudanum.LINIMENT DE R.0SEN.Beurre de muscade. 5 gr.Essence de girofle.. 5Alcoolat de genièvre 90On triture dans un mortier le beurre de
muscade et l’essence de girofle ; on ajoute
ensuite peu à peu l’alcool de genièvre
(Codex).La préparation de ce Uniment, assez longue
lorsqu’on suit ce modus faciendi, devienttrès facile, si l’on ajoute au mélange 1 gramme
d’huile de ricin (Vigier).LINIMENT SAVONNEUX.Teinture de savon 50 gr.Huile d’amande 5Alcool à 80° ..45(Codex.) LINIMENT SAVONNEUX CAMPHRÉ.Teinture de savon 50 gr.Huile d’amande 5Alcoolat camphré 45(Codex.) LINIMENT SAVONNEUX OPIACÉ.Huile d’amande 90 gr.Savon pulvérisé 5Teinture d’opium. 5On triture le savon avec l’huile d’amande ;
on verse ce mélange dans un flacon contenant
la teinture d’opium et on agite.LINIMENT TÉRÉBENTHINE.Huile de camomille 50 gr.Essence de térébenthine 50
CHAPITRE XXXIII

FUMIGATIONS.

Oh entend par fumigation, la production d’un gazoud’une vapeur,quel’on
utilise soit comme topique, soit comme agent destructeur des substances
infectes ou des microgermes nuisibles.

Les fumigations désinfectantes sont principalement-faites avec le chlore
et les acides nitreux et sulfureux. Il a été dit, à propos de ces médicaments,
comment on peut les préparer et quel est le degré de confiance qu’ils
méritent, en tant que purificateurs de l’air.

Ces fumigations, destinées à servir de topique sur une partie du corps
ou sur le corps tout entier, sont dites sèches ou humides.

On fait une fumigation sèche, toutes les fois qu’on projette sur une pla■Fig.
198. — Flacon pour fumigations.
que métallique chauffée, ou sur un charbon incandescent,
du sulfure de mercure, du benjoin,
de l’encens, ou toute autre substance solide.

Pour obtenir une fumigation humide, on fait
bouillir de l’eau, seule ou en présence de médicaments
susceptibles de fournir des produits
volatils, tels que les plantes aromatiques par
exemple.

On désigne, sous le nom d’inhalations, les
fumigations qui ont pour objet d’introduire
un gaz ou une vapeur dans les voies pulmonaires.
On les exécute facilement en plaçant la
substance à volatiliser (iode, goudron, alcool,
éther, essence, etc.) dans un flacon dont l’ouverture
porte deux tubes (fig. 198). L’un de ces
deux tubes est droit et destiné à laisser pénétrer
l’air atmosphérique, l’autre est coudé, on

le met dans la bouche pour aspirer l’air qui sort du flacon. Il est bon de
tailler en biseau l’extrémité du dernier tube, afin d’empêcher les liquides
qui s’y condensent de remonter dans la bouche, pendant l’aspiration.

Lorsque la substance dont on recherche les vapeurs est liquide, on y
fait pénétrer le tube droit, pour mieux saturer l’air qui traverse le flacon.
Quand elle est solide, on descend le tube soit à sa surface, soit au fond
du flacon, suivant son degré de volatilité.

On a fréquemment recours aujourd’hui aux inhalations gazeuses, particulièrement
à celle de l’oxygène. Ces inhalations sont rendues très faciles
FUMIGATIONS. 930
pat- l’emploi de l’inhalateur gazomètre de M. Perrouin, dont les figures 199
et 200 font suffisamment comprendre le mécanisme. Les principaux avantages
de cet appare.l sont de supprimer l’odeur et les poussières que donnent
les poches de caoutchouc jusqu’ici employées au même usage:
d’offrir une imperméabilité aussi bien qu’une solidité plus grandes ; d’asFig.
199 et 200. — Inhalateur gazomètre de Perrouin.
surer le lavage parfait des gaz, leur dosage et la faculté de les mélanger
dans des proportions rigoureusement déterminées.

On peut enfin considérer comme des fumigations les vapeurs que produit
la combustion des cigarettes médicamenteuses, et les brouillards
que l’on obtient en pulvérisant des solutions ou des eaux minérales
(V. p. 110).
CLOUS FUMANTS.Benjoin 80 gr.Baume de Tolu 20Santal citrin 20Charbon végétal 500Nitrate de potassium 40Mucilage de gomme adragante… Q. S.
On réduit en poudre chacune des substances ;
on les mélange exactement et on
les transforme, au moyen du mucilage, en
une pâte ferme, que l’on divise en petits cônes
de 3 centimètres environ de hauteur,
en donnant à leur base la forme d’un trépied
(Codex).CIGARETTES DE BELLADONE.Feuilles sèches de belladone O- V.On incise les feuilles et on les introduit à
l’aide d’un moule spécial, dans des enveloppes
de papier à cigarettes.Chaque cigarette doit contenir 1 gr. de
feuille.On prépare de la même manière les cigarettes
de :Digitale,Eucalyptus,Jusquiame,Nicotiane,Stramoine, etc. (Codex.) AxnouAnii. — ic édition.59
Table alphabétiqueAAbiétine 635Abstraits 770Àciitanilide . 492Acétate d’ammonium 368— de cuivre bibasîque… 369— — neutre 369— d’éthyle 465— mercureux 370— mercurique 370— de morphiue 371— de plomb basique…. 372— — neutre 371— de potassium 373— de sodium 374— de ziuc 375Acétates 368— de cuivre 369— de mercure.. 370— de plomb 371Acétimètre Salleron et Réveil. 898Acétimétrie 897Acétines 435Acétone méthylcaprique 683Acctophénone 377Achroodextrines 485Acide abïélique 633— acétique 296— aconitique 321— agaricîque 522— aîantïque 525— amalique 339— antimonieux 108— antimontque 108— apocrénique 92— arabique 615— arsénieux 109— arsénique 111— aspartique 613— azotique 112— — alcoolisé 115— — officinal 114— benzoïque 302— borique Ho— bronihydrique 117— — anhydre. H 7— — dissous.. 117— — officinal. 117— butique 582- cachoutannîque 742■ . — . camphique., G87- ,camphorique 686Acide cantharique 328— carbolîque 455— carbonique 117— caryophyllique 678— cathartîque 570— cérotîque 586— cévadiquc 531— chlorhydrique 120— — officinal. 122— cholalique 584— cbromique 124— cbrysammique 313-741— chrysatro pique 526— chrysophamque 312— — (tétranitro). 313— cînnamique 305— citraconique. 320— citrique 320— coccînique 586.— colombiqûë 535— coménique - 325— convolvulinolique …. 641— copaliuvique 629— crénique 92— crésotique " 309— crpsylique 453— crotonique 650— crotonoléique 650— cyanhydrique 126_- — officinal.. 128— dolpbinique 301— digullique. 316— diiodoparaphénolsulfo -nique -459— élaïdique 300-874T- ellagique 315— ergotinîque 540— éthylidénolactique…. 306— éthylsulfurique 47S— eugénique 678— férulique 6IS— filicique 543— fluorhydrîque …. 129— frangulique 564— gaïacique 639— gaïaconique 639— gaïarétique 639-— gallique 314— gallotannique 316— gentianique 544— gentianotannique 544— glucique 433— gluconique 482Acide glycérîque 435— glycoeholique 584— gummique." 614— hémipinique 357— Irircique 600— hydroehlorïqûe 120— hydrombellique 620— hyoscinique ……… 549— igasurique 542— indique 129— inosique 694— ipécacuanhique 547— isatropîque 533— isooléique 301■— isopropyl acétique 301— isovalérique. 301— itaconique.. 321—• jalapique 641— japonique. 743— jervique 545— kombique 572— kramérïque 563— lactique 306— lactobionique 482— lactucique 622— laurique 658— Iaurostéarïque. 586— Jeucatropique 526— mannitique 439— méconïqoe 324— mélassique 433— mésotartrique 318— métaanttmonîque' 108— métacopahurique 629— mélagallique 315— métagummique 614— métapectique 325— métaphosphorique 132— métalartrique 319— méthylcrotonîquc 650-r- morrhuique 589— mucique 482— muriatique 120— myristique 586-657— nitrique 112— nitrotartrique 319— oléique 300— ombellique 620.— opianîque 357,— orthopbénolsulfurique. 307— orthoxyphénylsulfureux 307— oxalique 310— oxyisophtalique 309932 TABLE ALPHABETIQUEAcideoxyphénique 634-743— oenantbylique 655— palmitiquc 299— parallinique 568— parapectique 325— parasaccbarique 390— paratartrique 318— pariétique 312— peclique ■. 325-602■— peclosique 602— phénique 455— phosphorîque ,.. 130_ — officinal.. 132— picramique 434— picrique 456— pimarique 633— pinique 633—■ pipérique 555— podophyllïque 637— protocatécbique… 576-743— prussïque 126— pyrogallique 315— pyroligneux 297— pyroméconique 325— pyrophosphorique 132— pyrotartrique 310— pyruvique.i 319— quassique 557— quinique 326— quînotannique 558— quinovique …. 558— racémique 318— résino-gaïacique 639•— rhéique 312— ricinolique 655— rosolique 456— rubînique 743— rufigallique 315— saccbarique 480— salicylique 308— salicylurique 310— santonînîque 327— scammonolique 642— sclérotique 540— sébacique …. ' 655— sozolique 307— sphacéliniquc 540— stéarique 301— strycbnique : 365— subérique 655— succînique 313— sulfamylîque 588— sulfhydrique 133— sulfoglycérique 474— sulfooléique 474— sulfoquïnîque 361— sulfovinîque 478— sulfureux 135■— sulfurique 137— — alcoolisé…. 141— — dilué 140— — officinal 141— sylvïque. 633— tannique 316— tartrique 317.. — — droit 318— — gauche 318— . —r inactif 318—. tartronîque 319— taurocholique …….. 584, — térébintho - phospho -reux 78Acide théobromique 657— thymiqus. 459— tiglique 650, 672— tropique 3 36— turpéthique 644— turpétholique 644— urique 694— urochloralique 451— valérianique., 301— valérïque 301— vanillique. 576— véralrique 531Acides diatomîques 306— — bibasiques 310— — monobasiques. 306— incomplètement connus323— minéraux 108— monoatomiques 296— organiques 296— tétratomîques 314— — monobasiques. 314— — tribasîques 320Aconine 331Âconiline 330Acroléine 655Alambic 25— Salleron pour l’essaides vins 885, 886— stérilisateur de Sorel. 757Alantol 525Album gnecum 272Albuminaté de fer 17"—- de quinine 494Albumine 493— iodée 64— végétale 611Alcali volatil 142Alcalis et oxydes métalliques . 142.— organiques 329Alcaloïdes 329Alcool 424— absolu….'.' 424— ammoniacal 145— amylîque tertiaire…. 423— anisique 671— campbolîque 687— camphré.. 832— caprylique 655— cétylique 585— cinnamique 647— coniférylique 576— étbylique 424— mêlissïque 587— nitrique 115— ordinaire 424— phénylique. 455— rectifie _. 424-— sulfurique 141— vanillique 576— vinïque ; 425Alcoolat d’auîs 835— antihystérique 519— aromatique ammoniacal…. ;145— aromatique ammoniacal— de Sylvius 413— de badiane, 836— de bergamote 836— de cannelle 836— de carvi 835— de cédrat 836Alcoolat de citron 836— de cochléaria 836— de coriandre 835— d’écorce d’orange 836— de fenouil 835— de Fioravanti 836— de fleur d’oranger 836— de Garus 836— de genièvre 836— - de girofles 836— de lavande 836— de mélisse 836— de menthe poivrée…. 836— de romarin 836— de térébenthine com -posé 836— thériacal ., 525■— vulnéraire 837AlcooLate de baryte 428— de chloral 450Alcoolats 834—■ composés 83G— de labiées 836■ ' — d’ombellifères 635— simples.. 835Alcoolature d’aconit {feuille). 825— — (racine). 825— d’anémone pulsatille825— d’arnica 825— de belladone (feuille) 825— de belladone (ra- -cîne) 825— debryone S25de ciguë 825— de colchique (bulbe) 825— de colchique (semence) 825— decressondePara. 825— de digitale 825— de drosera 825— d’eucalyptus,…-. 825— de jusquiame…. 825— de stramoine 825— vulnéraire ' 825Alcoolatures 824Alcools 423— monoatomîqucs 423— polyatomïques 423Alcoomètre centésimal 41— — (Correspondancedes
degrés de Y) aveclesdensités 43Alcoométrie 429Aldéhyde 425— anisique 671— benzoïque.. 668— cinnamique 673— méthylprotocatéchique ; 472, 576— salicylique 308— tribromée 447— trichlorée.. 447Aldéhydes 447Alginè.". 754Aloès Barbade.,…:.'. 740— du Cap…: 740— hépatique ………… 740— de là Jamaïque……. 740TABLE ALPHABÉTIQUE. 933Aloès lucide.  ;… 740 ^— Socotrin. 740Aloïne. 74iAlun 280— calciné. 281— de roche 281— de Rome 280Alunite 280Améthystine 338Amides 492Amidon 483— soluble 483Ammoniaque 142— liquide-officinale142, 143Ammoniaque pure 142Amygdaline 069Amylamine 590Amylides 484Amylodextrine 483Amyrine 638Analgésine 332Anéthol 671Angélate d’isoamyle 672— d’isobutyle i……. 672Angusturine 523Anhydride santoninîque 326Anîsoïne …. 671Anisol 672, 677Annidaline 460Anthéniol 672Antiféhrine 492Antimoine 44— diapho rétique 225Antîmoniate acide de potassium
 ; 225Anlimoniate d’antimoine…. 108Antimoniates 225Antimonites de sodium,. 212Antipyrine 332Aritîseptol 401Apoalropine 336Apomorphine 334Apoquinine 361Apothème 731Apozême aritîscorbùtiqùc…. 692— blanc 274— de Cousso 692— d’écorce de racinede grenadier 692— d’oseille composé .. 692— sudorifique 692Àpozèmes 691Appareil Berjot pour préparer
les extraits dans le vide. 727— Carré pour la production
de la glace 23— à déplacement,.. 10, 11— — continu
de M. Guérïn. 13— pour dessécher 30— à digestion 14— distillatoire 26— — Claudon
et Morin 28— pour distiller l’acidesulfurique 139— Campion pour embouteillerles sucs.. 605— pour l’essai du bicarbonatede sodium.. 257— gazo-inject. Fordos. 191Appareil pour gélatiniser les Apilules 909— Klein et Dctlian pour
la préparation continue
du sirop de
sucre 779 ;— de Limousin pour
préparer l’oxygène
médicinal  ; 74— Palau pour préparer
les extraits dans le
vide 728— pour là préparation
de l’acide acétique 296— pour la préparation
de l’acide azotique. 113— pour la préparation
de l’acide benzoïque
303— pour la préparation
de l’acide carbonique
118— pour la préparation
de l’acide chlorhydrique
121— pour la préparation
de l’acide cyanhydrîque
127— pour la préparation
de l’acide oxalique. 311— pour la préparation
de l’acidephosphorique
131— pour la préparation
de l’acide sulfhydrique
……. 133, 134— pour la préparation
de l’acide sulfureux
dissous….. 136— pour la préparation
de l’ammoniaque. 142— pour la préparation
du bicarbonate de
potassium 252— pour la préparation
du bicarbonate de
sodium 255— pour la préparation
du brome 48— pour la préparation du
caloniel cristallisé. 179_ pour la préparationducalomelàlavapeur. 179— pour là préparation
du chloral … 448— pour la préparation
du chlorate de potassium
259pour -la préparationdu chlore 54— | our la préparation
des eaux distillées. 703pour la préparation
des eaux gazeuses
100, 101, 102pour la préparation
des essences 062pour la préparation
de l’éther ordinaire. 477pour la préparation
du fer réduit par
l’hydrogène 60Appareil pour la préparation
de l’iode— pour la préparation
de l’oxyde mercurique
156— pour la préparation
de l’oxygène 71— pour la préparation
du perchlorure de
fer 175— pour la préparation
du protoxyde d’azote
106— pour la préparation
du sulfite de calcium
294— pour la purification
du mercure 67— de Rose 428— de Vée pour préparer
les extraits… 730Aiabide gallique 615— nitrique 615Arabides 615Arabine 615Arabînose 615Arachine 582Aréomètre de Baume 41Argent 45Aristol 460Arsénite d’antimoine 226Arséniate ferreux 226— depotassium (acide) 227— — et de
sodium 228v Arséniates - 226Arsénite de po'.assium 227— de sodium 229 » Arsénites 229Asa foetida 0181 Asarine 524Asarite. 524Asarône 524 ! Aselline 590Aseptol 307Asparagine.. 613 » Aspidol 543Atropamine 5263 Atropine 335Autoclave de M. Chamber1land, pour la stérilisation
des bouillons dans la va) peur à 115° 757Axonge…..: 580ï — benzoinée 582— populinée 582— styracinée 582ï Azotate d’aconïtine 375— d’ammonium 2304 — d’argent 230— de bismuth (sous).. 234
3 _ .l’éthyle 466— de glycéryle 467— de mercure (bioxyde). 238
l — de mercure ( pro -toxyde) 237l — mercureux 237— mercurique 2387 — tle pilocarpine 376— de potassium 239— de strychnine. 3760 A zotates de mercure 23934 TABLE ALPHABETIQUEAzotatesminéraux ■ ■ 230— organiques 375Azotite d’amyle 468— d’éthyle 468Azuline - ®59BBactéries 3 '4Bain alcalin 257— aromatique 693— de Barèges '. • 225— gélatineux 693— marie 26— dit de Plombières 257— de sel marin……… 189— silicate arsenical 279— de son 693— de sublimé corrosif 185— sulfuré 222_ — liquide 222— sulfuro-gélatineux 222— de tilleul 693. — dit de Vichy 257Bains 692Bandages dextrinés 4S6Barbaloïne -. 741Barégine 94Bases organiques 328Bassine pour la préparationdes extraits à la vapeur… ^26Ba5sonne 610Baudruche gommée 876Baume d’Arcoeus 863— Chiron 864— du Commandeur dePermes 834, — deCopahu 629— de Fioravanti 836— de Fourcroy 864— de Gurjun 630— de Laborde 864— nerval 870— opodeldoch 145— — liquide … 145— du Pérou 644— de soufre anïsé 882— — antimonié.. 882— — beuzoïné… 882— — succiné…. 882— — térébenthî -né -.. 882— deTolu 645— Tranquile 861— de Yinceguère 882Baumes 644, 834Beggiatoa. 95Belladonine 526Benjoin 646Benzeugénol , 678Benzoate d’ammonium 377— de calcium 377— de lithium 378— de sodium 378Benzoates 377Benzoïl-gaïacol 473Benzoïne 194Benzozol 473Benzylaconine 330Berbérine 535Bétol 455Beurre.., 582Beurre d’antimoine 171— de cacao ….. 656— de muscade….  ;…. 657— de zîne 189Biborate de sodium 241Bicarbonate de potassium. .. 252— de sodium 255Bichloralantipyrine 332Bichlorure de mercure 182Bière 902— antiscorbutique 904Bières médicinales 903Biïodure de mercure 202Bile de boeuf 584Biliverdine 384Biphosphate de chaux 273Bioxyde d’hydrogène 104— de mercure i 55Bismuth 47Bitartrate de potassium 417Black draught 770drops 900Blanc de baleine., 585— de fard 234Blanchet 19Blende 81Bleu de Prusse 190Bois saint 544— de vie 544Boîte à argenter les pilules.. 908Bols 905— antidiarrhéiques 237— de Cbaussier 184— ferrugineux de Velpeau. 152
Borate de sodium 241— de soude 241Borates 241Borax 241Bornéols 685Bouillon de grenouille 695— aux herbes 692— de limaçon 695— de mou de veau…. 695— de poulet 695— de tortue 695— de veau 695Bouillons 693Boules de Mars 416— de 3NTanc ;y 416Bromal 447Bromaloïne 742Brome 48— solide 50Bromhydrate de cicutine. . .. 380— de cinchonidine(basique) 379— de cinchonidine(neutre) 379— de cinchonidine(officinal) … 379— de conicine…. 380— d’ésérine 380— de morphine… 380— de quinine basique381— de quinine neutre381— de quinine officinal381Bromhydrales 379Bromocodéïne 344Bromoforme 440 IBromol 458Bromure d’ammonium 16G— — "et de rubidium,166— d’éthyle 469— ferreux …….. 166— de lithium 167— de potassium 167— de sodium., 170Bromures 166.Broyé uses-mélange us es 798Brucine 337Brutolés 903Dryonicine 528Bryonïne 528Bryonitine 528Bryorétine 528Butylamine 590Butyrines 435CCacheteur Ceyte 925— Limousin 923Cachets cuillère 925— Limousin 924— médicamenteux 920Cacodyle 298Cacothéline 338Cadmie des fourneaux 165Caféine 338Calcination 32Calices vomitoîres 45Calomel 179— cristallisé… 179— à la vapeur i 80Calomélas 179Calotte des teigneux 634Camions pour calciner le carbonate
magnésien.. 153Camomillène .-. 672Camphène 685Camphénols 685Camphored chalk 688Camphre 686— d’asarum 524— d’aunée 525— dj Bornéo 687— de cubèbe 536— de menlhe 679— de valériane 573Cantharidates 324Cantharides préparées 518Cantharidine 323Capnomore 634Caprine 5S2Caproïne 582Caprylïne 582Capsulateur Viel 920Capsules. 918— souples concaves…. 922— — hvperconca"ves922Carbamate d’éthyle » 474Carbazol 706Carbonate de calcium 244— de fer 150— — (sous) 152— ferreux 245— de lithium 246— de lithium effervescent247TABLE ALPHABÉTIQUE. 935Carbonate de magnésium 248 C— de manganèse 249 c— de plomb 249 C— de potassium (acide) 252— de potassium (neutre) 251— de sodium (acide). 255— — (neutre). 254
Carbonates 242 (— de potassium , 251 C— de sodium 254 (Carbone 50Carbonisation 31Carton antiasthmatique 240— fumigatoire 240 (Caryophylline 678Cascarilline 530Caséine 593 (Cassitérite 56 (Castorine 519 (Cataplasme calmant 697 (— de farine de lin. 697 (— de fécule 697— delevuredebière. 119 (— roaturatif 697 (— de poudre d’ami- (don 697— de poudre émolliente..697— de poudre de guimauve697— de poudre de riz. 697— rubéfiant 697Cataplasmes ; 695Catéchine 742Catéchurétine. 743 (Catharticum lunare 233Cathartogénine 570 <Cathartomannite 570 (Caustique carbo-sulfurîque.. 140— au chlorure de *zinc 190 (— deFilhos 162— de Récamier 186 (— safrano-sulfurique. 140 (— deVienne 162 (Cédrirète 634 (Cellulosine 484 (Cendres de hérisson 244— d’hirondelle 244— de lièvre 244. — de roitelet 2*4— de taupe 244Cérasine 614Cérat belladone 851— d’extrait de jusquiame. 851— de Galien 851— de Goulard 373— jaune 851— laudanisé 851— opiacé 851— à la rose 851— saturné 373— simple "1— soufré 81Cérats 85°Cérésine 588Cérine ^86Céroléine 587 t^éruse.. 249Céline 585 (Cétrarin 823 (Chapiteau 25Charbon (poudre de) 54— (tablettes de) - 54— animal 51, 53— d’épongé 52— ■ de fucus 52, 53— d’os 51— végétal 50, 52 IC hatinine 574 (Chausse 19, 772Chaux J46— délitée 146— éteinte 146— vive J46 IChloral 447 1— anhydre 447 (— hydraté 449 1Cbloralide 450 1Chloralimide 450 1Chloral urélhane 475 1Chloramidure de mercure… 144Chlorate de potassium 258— de sodium 261Chlorates 258Chlore 54Chlorhydrate d’ammoniaque- 170— d’apo morphine. 382— de cocaïne 382— de morphine.. 363— de pilocarpine. 383— de quinine basique
384— de quinine neut-:
384— de strychnine.. 385
Chlorhydrates 382— de térébenthine. 685Chlorhydrines 435Chlorhydrophosphate de calcium
273Chlorocodéine "344Chloroforme 440— officinal…….. 441Chloroiodures de mercure… 203Chloromêtre de Gay-Lussac. 262Chlorométrie 262Chloroxyde ferrique 177Chlorure d’ammonium 170— d’antimoine 171— auriquc 186— de baryum 172— de calcium 172— de chaux 261_- — liquide… 264— d’éthyle 470— ferreux 174— ferrique 174— de magnésium 178— de mercure et de
morphine 185— mercureux 179— mercurique 182— de méthyle 470— d’or 186— et de sodium.. 186— de potassium 187de sodium 187— de soude 264de zinc l8^Chlorures 17°Chocolat à l’arrow-root 701Chocolat ferrugineux 153■— de lichen d’Islande. 701=— à la magnésie 155.— de salep 701— de santé 701simple 701— au tapioca 701— à la vanille 701Chocolats 699Choix des médicaments 504— des substances animales
505— des substances végétales
506Cholestérîne 584Cholestêrylène , 585Cholîne 585Chrysarobine 312Chrysophane 565Chrysophanine 570Chymosine 823Cicutine 345Cigarettes de belladone 929— de digitale 929.— d’eucalyptus 929— de jusquiame 9291 — de nicotiane 929 ! — de stramoine 929 ! Cinabre 219 ! Cinchocérine 749\ Cinchonibine 341Cinchonicine 340t Cinchonidine 341Cinchonifine 341t Cinchonigine 341> CincLonîline 341i Cînchonine 340 » Cinnaméine 644i Cinnamène 647Cinnamyl-eugénul 678I Cire d’abeilles 586t — du Japon 589I — verte 370Citrate de fer ammoniacal… 385[ — de lithium 3861 — de magnésium 387 ! — de sodium 388' Citrates 385I Citrène 674Clarification 15 ; — par coagulation. 21 ; Clous fumants 929I Coaltar 635— saponiné 635[ Cocaïne 341) Cocamine S33t Codamine 624t Codéine 343S Coefficient de partage 8Cohobation 27i Colcothar 147I Cold cream 851 ! Colle du Japon 754I — de poisson 754i Colles médicamenteuses 867i Collodion 491— cantharidal 324' — caustique 186[ — élastique 491l Colloïdes 36I Collutoire astringent. 753— borate 242936 TABLE ALPHABÉTIQUE.Collutoire opiacé…… *. 753 CCollutoires…v ; 752Collyre alumineux 098— ammoniacal 698i— d’Anderson 698— anlimydriatique 698 Cà l’azotate d’argent. 233 C- — . calmant 698 C.— , sec au calomel….. 185— . caustique … ,.. 233 t— gazeux….'. 698 (-— de.Lanfranc…….. 370 C— opiacé •• 698 (-. — avec la pierre divine. 264 C.— au sulfate d’atropine. (. — . — de zinc… 293 (Collyres 698 C■•— liquides 698 <— . mous -.-.— 698 (■ .— . secs ;..-r/.v. 698 <■_ . ^- gradués …. 698 (Colocynthine 535 (Colombine… ; ■ 534 (Colophane 633 (Compresso-doseur Digne 922 (Compte-gouttes 37,38,39 *Concrétions d’écrevisse 244 'Confection alkermés 70 ':> — d’hyacinthe 718 <Confections —. 714 'Congélation " 22Conhydrine 347,532 IConicine 345 'Coniférine 576 'Conine 345 'Conservation des médicaments
504-510Conserve de cochléaria 700— de cynorrhodons… 700— de roses 700. -:— de tamarin. 70]Conserves 699— de plantes fraîches. 699— — sèches.. 700Contusion 2Convallamarïne 552Convallamarétine 552Convallarine 552Convolvuline 640Copahu ..- 629Coquille de limaçon. 244— d’oeuf. ^.. 244Corail … 244Corne de cerf calcinée 272Cornutîne 540Corps neutres 83— non classés 501'— simples 44Cosmoline.. .. 502Cotarnine 357Coton iodé 65— poudre 489— de verre iOCoupe-racine 1Couperose blanche 292— bleue 283— . verte…. ; 285Coupes émétiques 45Couvain 599Craie. k\éc 244Crayons d’huile de croton… 651— d’iodofprme.. 4 46Crayons de menthol £80 L— sinapismes……… 696 1— de sulfate de cuivre. 284 I— de sulfate de cuivre I
et de savon 284 1Créatine 094 ICréatinine ". 694 ICrème de tartre… 417 I_ _ soluble 413 ICréoline… , 402 ICréosol 463Créosote 463 ICrésalol 454 iCrésol. 453Crésylol 453 ICrible 5Cribration. 5 1Cristal minéral. 2i0Cristallisation…. 29 ICristalloïdes 36 ICristaux de Vénus 369 ICrocétjne 567 1Crocine :., 567 ICrocose 567Crocus metallorum.. 214CrotonoL. 650Cryptopine….., 624 JCubébin '. 536 'Cucurbite 25 JCuillerées, verrées, etc. (Evaluation
en poids des) 37 'Cumène 634 'Curcumïnc 537 \Cusparine 523Cyanure ferroso-ferrique….. 190 ;— de mercure 191 ■— mercurique. 191— de potassium 192— . de zinc 194Cyanures … 190Cylindres d’ergotine 841Cymène 674-687Cynène 5 69C.ynéol 569-676DDaphnétine 544Daphnine 544Daturine 571Décantation 15, 22Décocté 14Décoction., 14— blanche de Sydenham
274Decoctum 14Delphinïne 571Delphînoïdjne. 571Delphisine 571Densîmètre 41 ; Densités 41i — correspondant auxdegrés de l’aréomètre
de Baume ; (Tableau des) 42Déodoroline 503i Dessiccation 30i — des médicaments. 510i Deuloiodure de mercure 202: Dextrine 485: — tétranitrique 4 85Diagomètre Rousseau 652Diagrêde :….. 629'Diallylurée 681Dialyse 35Dialy£eur 35Diane.. ; 4GDiascordium 715Diastase 4ï) 5Diastases ,. 34Dioethéralyse 737Dibromhydrale de cinchonidine
-.-. 379Dïchloropyridinc 360Diéthylsulfone-diélhyl-mélhane476Diéthylsuifone- dimélhyl-méthane475Diéthylsuifone - méthyl-éthylmélhane476Digeste 14Digestion 14Dïgestum ,, ; aDigitaléïne 538Digitaline amorphe 486— cristallisée: 486Dîgitine 538Dïgitonine 538Dïgitoxïne 538Diglycéride 435Dihydrolutidine 590Dihydromorpinne.. 353Diiodoparaphénolsulfonales.. 459Dïiododïlhymol. 460Dilution./.. 6Diméthyléthylcarhinol 423Dïmélhylphénol 464Dimétbyloiyquinizine 332Dioxystrychnïne 365Diphényîimide 706Dipyridine 359Dispora Caucasica 597Disques à rouler les pilules..'
907,908Dissolution 7Dissolvants 7Distillation 25— à l’alambic 25— per ascensum 25— — descensum…. 25
—■ à la cornue…… 26— fractionnée 28— per lalus 25DisuKones 476Ditérébène 685Diurétine 396Dosage par goultesT.' 37Dragées 914Duboisine 347EEau 83— acidulé bicarbonatée 258— d’Aix-la-Chapelle 90— albumïneuse 495— alcaline gazeuse 258— o'Alibour 293— alumineuse de Fallope… 281— d’Auteuil 93— de Bagnères-de-Luçhon.. 95— de Bagnols 96— de Balaryc 97— bénite de la Charité 413— blanche 373TABLE ALPHABÉTIQUE. 937Eau de Bléville 93 I Ea— de Bourbon-l’Arcbam- _bault 97 Eî— de Bourbonne-les-Baius.. 97
—r de la Bourboule 97 E:— bromée 50— de Bussang 93— camphrée 687— de Carlsbad 96 -— de Cauterets. 95— céleste 284— deChalles 98 -— de chaux 146— — médicinale 146— — seconde 146chlorée 56— chloroformée 414— de Cologne 834— de Condillac « 0— de Cransac 93— d’Ems 90— d’Enghien 96— d’Epsom 93— éthérée 479— de Forges 93— forte 112— gazeuse 100— de goudron 818— de Kissingen 97— hémostatique de Pagliari. 282— iodée 66— de Labassère 95— de Loches 293— de Luce 144— de magnanimité……… 835— magnésienne 248— de Marienbad 96— de mélisse des Carmes… 836
_^ __ — jaune.. 837— — — spiri -tueuse. 836— mercurielle 69, 239— de Niederbronn 97— de l’Océan 97— d’Orezza 9î— oxygénée 74, 104— ozonisée 268— de Passy 93— ; phagédénique ,. 186— phéniquée 459— de Plombières 90— de Porla 92— de Provins 92— de Pullna 56,-rdeRabel 441.— régale 122— de Royat . 01— de Saidscbutz……. 96— de Saint-Galmier 90— de Salies-de-Béarn. 97— saline purgative 288— de Saxon 97—.de Schinznach 96— sédative ,145-de Sedlitz 97,288— de Spa Q2— sûre 483-^de Théden 140,-^d’Uriage 96-de Vais , 9*— végéto-minérale 373 :— de Vichy 9*Eau vulnéraire rougè 825 Eai— — spiritueusc… 837 —Eau-de-vie allemande 834 Eb— — camphrée 832 EbEau distillée 83 Éc— — d’absinthe 713 Ec— — d’anis 713 Ecj— — de badiane 704 Éc— — de bleuet…… 711 El ;— — de bourgeon de El
pin. 704 El— — de camomille… 713 El— — de cannelle 708— — — orgée. 709— — — vineuse 709— — d’eucalyptus… 713— — de fenouil….. 713— — de fleur d’oran- 711
ger 400— — de goudron 819— — d’hysope '.. 713— — de laitue 7) 3— — de laurier-cerise 709
1 — — de matico 713— — de mélilot 713 ! —. — de mélisse….. 713I — — de menthe poiîvrée 713f — — de plantain…. 713 r'
î — — de plantes non fi aromatiques. 713 ji — — de rose 713i — — de sureau 713i — — de thym 7135 _ _ detilleul 7133 — — de valériane…. 704
B Eaux acidulés 956 — Bonnes 907 _ distillées 704— douces 816 — essentielles 70ô9 — gazeuses 907 — légères 847 — médicinales 87î — météoriques 834 — minérales 898 — — alcalines 9913 — — artificielles 98 ;6 — ferrugineuses… 2019 _ __ .— car10bonatées. 91
12 — — — cré12
natées. 92) 6 — — — sulIIfatées. 93
Ï2 — froides 8911 — naturelles 10336 — — salines 9690 — bromo97iodurée ?. 97gg — chloru97rées.. 9796 __ —- — sulfa45tées… 96gg — sulfureuses 9392 — . — acciden83telles. 964Q — — naturel9Gles…. 9391 — tempérées 8973 — thermales 8991 ^potables 84Eaux séléniteuscs 53— telluriques 88Ebulliomètre 885Ebullioscope 885Écailles d’huître 244Ecboline 539Ecgonîne 342Écussons 852Élaïdate de mercure 874I Élaïdine 474, 874Élaïomètre Gobley 652Électuaïre calnolicum 718— de copahu composé
718— dentifrice 718— diacarthame 629— diaphoenix … 555, 718— diascordium 715— d’étain 58— fébrifuge de Desbois
718— lénitif 570,718— de rhubarbe composé
718— de safran composé. 718— de Schubarth…. 222— de séné composé.. 718— de soufre 81Électuaires 714Ëlémine 6381 Élixiramer dePeyrilhe. 545,834* — antiglaireux de Guillié. 549
1 — de Dippel 140* — de Garus 836î _ de Gendrin 254* — deHaller 140^ -- de longue vie 8333 _ de Mynsicht 140i — d’or 1781 — parégorique 834à — de pepsine 4980 — de peptone 5004 — de propriété de Para7celse 7423 — de Schulz 1409 — stomachique de Stou9ghton 8338 __ tonique 2540 utérin de Crollius 519Eloeolés 8591 Eloeoplènes 600Emétine 348'2 Emétique 411Einétiques 412>3 Emodine 564S9 Emplâtre d’acétate de cuivre. 370) 3 — à l’acide pyrogalliÎ6que…. 8^ 9agglulinatif 85437 — d’André delà Croix. 854à l’anthrarobine 85997 — brun 858_ de Canet l^ 396 — de caoutchouc 85693 — céroène l^ 9— de céruse 25096 — de cigue 854_ diachylon gommé.. 85993 — diapalme 293go. _ d’extrait de bellaS9done 8"84 — — de ciguë… 855938 TABLE ALPHABÉTIQUE.Emplâtre d’extrait de digitale. 855— — d’opium…. 855— — de slramoine855— fondant 159— de gomme ammoniaque855— mercuriel 69— de minium camphré. 459— de Nuremberg 159— du pauvre homme.. 878— perpétuel de Jnnin.. 518— de poix de Bourgogne855de poix de Bourgogne
stibîé 413— des quatre fondants69,859— résolutif. 69,859— de savon 399,859— — camphré. 399-859— simple.. 356— vésîcatoîre 854— — liquide.. 854— de Vigo cum roercurio69Emplâtres 853— brûlés … 855— proprement dits.. 855— résineux 853Empois 483Emporte-pièces à tablettes… 812Emulsine 669Eraulsion d’amande. 722— — amère … 722— de baume de Tolu. 723— de chénevis 722— de coaltar 723— de copahu 723— de goudron 723— d’huile de cade… 723— — de croton. 724— — de ricin… 724— huileuse 722— de pistache 722— de résine dejalap. 724— résineuse 72 »— de scammonée…. 724
Emulsions 719— artificielles 719— vraies 719Enazymes 921Enfleurage 664Entonnoirà 18Epithèmes 852Eponge torréfiée 53— — (poudre d’). 54Ergotine 539,840Ergotinine..- 349Ergostérine 540Erythrocentaurine 531Erythrodextrine 485.Ery throrétine 565Esérine 350Espèces 689— amères 689— anthelminthiques… 689— apéritives 690— aromatiques 089— astringentes 690— béchiques 690— carminatives … 690Espèces diurétiques 69f »— émollienles 690— narcotiques 690— pectorales 690— purgatives ., 690— sudorifiques 690— vulnéraires 690Esprit d’anis 835— de badiane 836— de bergamote 836— de cannelle 836— de carvi 836— de cédrat 836— de citron 836— de cochléaria (ardent). 836— de coriandre 835-- de fenouil 835— de fleur d’oranger. … 836— de genièvre 836— de girofle 836— de lavande 830— de menthe 833— — poivrée 836— de Mindererus 368— de nitre dulcîfié 115— d’orange 836— recteur 705— de romarin 836— de soie crue 243— • volatil aromatique de
Sylvius 145— volatil de corne de cerf. 243— — de succin 314Esprits 834Essai des vins 885Essence d’ail 667— d’amande amère…. 668— d’anis 671— d’asa foetida 618— de .badiane 672— de baume de Tolu.. 646
. — de bergamote 675— de betula lenta 677— de camomille commune
672— de camomille romai !
ne 672— de camphre 688— de cannelle 673— de cardamome 529— de cédrat 675— de citron 673— de copahu 630 675 .— de corne de cerf 243— de cubèbe 536,675— d’élémi 638,675— d’estragon 672— d’eucalyptus 675— de feuouîl 672— de galbanum 620— de gaulthérie 677— de genièvre 675— de girolle 677— de jaborandi 548— de laurier 658,675— — cerise 670— lavande 675— de limon ;. 675— de menthe poivrée.. 678
•— de mirbane 670— de moutarde 680— de muscade…. 057,675 » Essence de myrrhe 623)  — de naphé C76) — de noyaux 670t — d’opopanax 628l —. d’orange 675i — d’oranger (fleur) 676i — de petit grain 675l — de poivre 675i — — noir 554\ — de quinquina 558— de rose 682— de rue 683— de sabine 75— de sassafras 684— de semen contra…. 569— de térébenthioe. 684— de valériane 573— de Winter-green…. 677
Essences 659—. azotées 661— exotiques 660— hydro carbonées 661— indigènes 660— oxygénées 661sulfurées. 661Étain. ■ 56Étamine 19,772Éthal 585Éther 477— acétique 465— allylsulfhydrique 667— allylsulfocjanique 680— amylnitreux 468— azoteux.., 468— azotique 466— benzylcïnnamique 644— bromhydrique 469— .carbaroique -474— chlorhydrique 470— iodhydrique 471— mélïssipalroitïquc….. 587— méthylchlorhydrique.. 470— méthylparaoxybenzoï que
 .-.- 671— mélhylsalicyliquè 671— nitreux 468— — alcoolisé 469— officinal 478— ordinaire 477— rectifié 479— sulfurique 477— Tinîque 477Élhers ". 465— composés 465— mixtes 477•— salins % -. 465Élhérats 847Éthérolés 847 'Éthiops martial 150— minéral 219Éthylalede potassium 425Éthylatesalcalins 43kÉlhylsulfate de sodium 408Éthyluréthane474Étuvede Gay-Lussac 30'Eucalyptène 676Eucalyptol676Eucalyptolène 676Eucalypturésorcins 462:Eûgénine 678Eugénol 678Euphorbon ■ 619.TABLE ALPHABÉTIQUE. 939Euphorine 4-..Évaporafion " " Q4Exalgine "" ^Excipient " 9QJ.Expéditif Digue . " 92iExpression ' cExtractif '73 j— oxygéné 73]Extrait d’absinthe 743— d’aconit (feuille) 743— d’armoise (feuille) 743— d’aunée 752— de hardane 752— de belladone (feuille). 737— — (racine). 842— de bistorte 752— de bourrache (feuille). 743— de cachou 742— de camomille "43— de casse 751— de centaurée (petite).. 743— de chamoedrys 743— de chardon bénit 743— de chicorée (feuille).. 743— de chiendent 752— de ciguë (semence) … 842— de colchique (semence). 842— de digitale 743— de douce-amère 752— d’ergot de seigle 840— de fève du Calabar … 842— de fumeterre 743— de gaïnc 744— de genièvre 751— de gentiane 752— d’ipécacuanha 841— de jusquiame (semence) 842— de laitue cultivée 739— — vireuse.. 739— de mars 415— de muguet (avecl’eau). 752— — (avec le suc).. 739
. — de nerprun (baies) …. 736— de noix vomique 842— d’opium 744— panchymagogue 536— de patience 752— de pissenlit (feuille) … 743— de quassia amara 752— de quinquina 747— — gris 746— — liquide 748— — mou 746— — rouge 747— — sec 747— ratanhia 749— réglisse 752— — (suc) 751— de rhubarbe 750— de saponaire 752— de Saturne. 372— de scille 843— de séné (feuille) 743— destramoine (semence) 842— de sureau 736— thébaïque 744— de trèfle d’eau 743— alcoolique d’acon. (rac.) 842— — de cantharide.. 843
_ — de chanvre indien
842— — de coca. 842Extrait alcooliquede Colombo. 843— — de coloquinte… 843— — de digitale 842— de gelsemiumsempervirens.. 842— — de grenadier (racine) 842— — dehoublon(cône) 843— — d’ipécacuanha.. 842— — de jaborandï… 842— — de lactucarîum.. 843— — d’orme (écorce). 842— — de pavot blanc. 843— — de polygala…. 842— — dequinquinagris 842— — de quinquinajaune 842— — dequinquinarouge 842— — de rue 842— — de sabine 842— — de safran 841— — de salsepareille. 842— — de valériane 842— éthéré de cantharide.. 849— de fougère mâle 849— de garou 849— de semencontra. 849Extraits d’alcoolatures 838— alcooliques 837— de sucs dépurés …. 838— aqueux 724— — proprement dits. 740— — repris par l’alcool83S— composés 73 i— éthérés 848— fermes 731— fluides 734— mous 731— pilulaires 732— dequinquina 746— secs 732— de sucs de fruits. . ..' 735— — dépurés 737— — non dépurés 736Ffarine de lin 550— de moutarde 551— de riz 566Fécule 483Fer 58— (limaille de) 58— (limaille) porphyrîsée. 59— réduit par l’électricité. 61— — par l’hydrogène. 59
Ferment butyiique 436— butyrique 392— lactique 306Ferments 33— indirects 34— solubles 34,492Fermentation 33— alcoolique 34— amygdalique '369— gallique 316— indirecte 34— lactique 391— pectique 602— sinapisique 681Fermentation visqueuse 610Ferrocyanhydrate dequiniae. 388Ferrocyanhydrates 388Filicine 543Filtration 17Filtre Chamberland 88Filtres divers 20— Dufour 20— de papier 17— Picard 18— presse-Réal 11— renforcés 18— Rioufle 18— Taylor 19— de tissus 18Flacon laveur 22— pour fumigations 928Fleurs martiales 176— de zinc 163Foie d’antimoine 214— de soufre 220Fomentation aromatique …. 758— éraolliente 758— narcotique 758— de sureau 758— vinaigrée 758— vineuse 758Fomentations 758FourdeM. Pasteur pour flamber
les ballons 757Fruits pectoraux 690Fulmicoton 489Fumigation Guytoniehne…. 56Fumigations 928Fusion 31— aqueuse 32— ignée 32GGaduïne 589, 590Gaïacol 472— carbonique 473■— salicylique 473Galactomètre Henri et Chevallier
594Galactotimètre du Dr Adam.. 590Galactose 482Galbanum 620Galène 717Galipéine 523Galipot 633Gargarisme antiscorbutique.. 752— astringent 282— borate 242— au chlorate de potassium
260— émollient 752— opiacé 753Gargarismes 752Gaullhérylène 677Gaz ammoniac 143— hilarant 105Gaze iodoformée 446— résorcinée 462Gélatine 694Gelée de carragaheen 755— de corne de cerf 755— de lichen amère 755— — d’Islande 755— — au quinquina… 755— — sèche. 771940 TABLE ALPHABETIQUE.Gelée de mousse de Corse… 755 GGelées 753 GGélose 753Gentianin 544Gentiogénin 544Gentiopîcrin 544Gentisin . 544 GGlairine 94 GGlaswolle 20 GGlobules 919 GGlonoïne 467Glucoprotéines 494Glucosane 433Glucose 433 IGlucosîdes 483 IGlycérats 844 IGlycéré d’amidon 845 I— de borax 242 I— calcairei. 845 I:- -cathérétique… 284 1— .d’eifrait de belladone. 846— . -r- de ciguë-….. 846— -r- de jusquiame.. 846— .' -^ d’opium -846— de goudron 846— d’huile de cade 846— d’iodure de plomb…. 205— . — de potassium.. 208— d’oxyde de zinc 165— de soufre 81— de sous-nitrate de bismuth237— de sucrate de chaux… 845— de tannin 846Glycérés 844Glycérides 435Glycérine 434— de Price 438Glycéro-exlraits 733Glycérolés 844Glycogélatine 880Glycogène 694Glycyrrhétîne 390Glycyrrhizate d’ammonium.. 389Glycyrrhïzates 389Glycyrrhizine .. 563— ammoniacale… 389Glyzine…. 389Gomme adragante… 616—■ ammoniaque G21— arabique 615— euphorbe- 619.—. gulte 621— de myrrhe 622.— du . Sénégal 616Gommes 614— résines. 618Goudron de bois non résineux. 635— de houille 635— pulvérulent 635— végétal 634Gouttes 834— ainères de Baume 834— céphaliques anglaises. 145— . (dosage par) 37— obtenues avec lecompte-gouttes normal
(Poids des) … 40— noires anglaises 900— d’or .du général de laMothe 178— . perlées 914Grains de santé. 742 FGranules 913. — d’atropine 337 I— de digitaline 489 t— de Dioscoride 111 I:— de strychnine 366 FGrénétine 754 fGrillage 32 rGuaranine 338 tGummate de calcium 614 I\\Hélénïne 525 lIlelléborine - - 546Hentriacontane 586 IHeptacosane 586 lHérapath'ile 405 lHexylamine 590 fHuile d’amande…. 648 I— d’absinthe 862 I— de belladone 862 I— de camomille 862.— — camphrée. 862— camphrée 862— de camphre 688 I— de cantharide 862 1— de ciguë 862— de croton 650— douce de vin 478 1— il’ergot de seigle 541 I— de fenugrec 862 I— de foie de morue…. 569— — — aromatisée.
592— — — créo- 1
sofée. 592 1__ _ —au café 592 1— de fusel 427 1— iodée 64 1— iodoformée 446 ]— de jusquiame 862 i.— de laurier 658 1— de morelle 862 i— de millepertuis 862 1— d’oeuf ■ 592— d’olive 651— phosphorée 78— de poix 634— de résine 633— de ricin 654— de rose pâle 862— de stramoine 862■— de strophantus 572— de tartre, par défaillance
253— de vitriol 137Huiles 648— essentielles G59— médicinales 859— volatiles (voir Essences) 659
Hydrargyrum cum creta…. 70
Hydrate d’amylcne 423— de chaux 146— de chloroforme 442— de crésyle…-. 453— ferrique 148— de magnésie 154— de peroxyde de fer
gélatineux 151— dépotasse 159— de quinine 361Hydrate de soude 162— de terpilène.. 684Hydrates de carbone 483Hydrobenzamide 710Hydrobryorétîne 528Hydrocarbures 501Hydrocotarnine 624Hydrogène sulfuré 133Hydrolats 701Hydroquinone 361Hydroquinon 326Hydrotïroêtre 87Hydrotimétrie 86flydrure de benzoyle 668— de gaïacyle 472Hygrine 534Hygrocrocis hydrolatorum… 706Hyoscine 549Hyoscyaroine 549Hypnal 450Hypnone 377Hypochloritedecalciûm..,.. 261— de chaux liquide. 264— de potassium,.. 264— de sodium 264Hypochlorites 261 ! Hypophosphite de calcium,.. 265 ; — de fer 266i — de sodium… 266 ; Hypophosphites 265Hyposulfite de sodium 266'. Hyposulfîles 267iIpIchthyocolle 754I Ichthyol 501ï Igasurine. 553Incinération _ 33t Inéine 573i Infusé. 13ï Infusion 12 ; lufusum 13ï Inhalateur Perrouin 929ï Injection antiputride 269i — astringente 373t — de belladone 7565 — de ciguë 756L — hypodermique de caî* (éine 340\ — — d’ergotine…. 350ï — — d’extrait d’erïgotdeseigle. 841i — — de gaïacol 473— — de sulfate d’àîtropïne 400ï — — de trinîtrine. 4673 — iodée 66} — de jusquiame 7563 — de morelle 7563 — de nitrate d’argent.. 2333 — de noyer 7563 — de pavot blanc 7565 — de Rïcord 293ï Injections 7553 Inosite 6943 Inuline 5254 Invertine 34Iode 61l — caustique 6C3 Iodées (applications) 651 Iodhydrate d’ammoniaque… 195TABLE ALPHABÉTIQUE. 941lodobrucine 33g .Iodocodéïne 344 IIodocyanure de potassium… 493lodoforme 444lodol 360Iodomercurates de potassium. 203Iodosulfate de scinchonine.. 401lodure d’amidon 48 i— ■ d’ammonium…-. 195— d’arsenic 195— de calcium 196— de chlorure mercureux. 203— - de diiodophénol 458— d’éthyle 471— de fer 197— — et-de quinine… 390— ferreux -. 197— de lithium 200— mercureux 200— mercurique 202— de plomb 204— de potassium 205lodures 195Isatropylcocaïne 342-532Isocholestérine 598Isonaphtol 454Isonîtrosoantipyrine 333lsopelletiérine 411Isosulfocyanate d’allyle 680Isotérébenthène 685Ivoire brûlé.. 272JJaborandine 358Jaborine 548Jalapïne 6ilJalapînol 641Jervine 546Julep calmant 770— gommeux 770Juleps 768Jupiter 57Jute salicylée 310KKéfir 597Kermès 211-215Kino 613Koumys 59/Kousséine 536Koussine 536LLaetate de calcium 390— ferreux 392de quinine (basique). 393— de zinc 393Lactates 39°Lactide 307Lactine 481Lactobutyromètre Marchand. 595Lactodensimètre Quévenne.. 594Lactophosphate de calcium.. 273' Lactoprotéine 594Lactose 481Lactucarium 6L1Lactucine - " 622Lactucone D--Laine philosophique 163Lait 593 I— de chaux 146— de magnésie ;… 155— virginal 647Laits médicamenteux 597Lanoline 598Lanthopine 624Lapatbine 312Larixoîine G88Laudaninft 624Laudanosine _ ■ . 624Laudanum de.Rousseau 831— de Sydenham 894 ]Laurine 658 1Laurostéarine 658Lavage 21Lavement d’amidon 484, 756 ]— — laudanisé. 756— d’asa foetida 756— . camphré 756-^ . laudanisé 756 J-=- laxatif 756 ]— purgatif 292—r- — des pein- Jtrès 756 JLavements 755Lécithine 585Lessive des savonniers…… 163Leucines 494Lévulosane 438Lévulose 438 JLevure 34 ]— lactique 391Limaille de fer 58— — porphyrisée.. 59— d’or - 70Lime-juice 607Limonade citrique 322— commune 820— nitrique 115— phosphorique i 32— purgative au citratede magnésium. 387— sèche au citrate demagnésium 388— de Rogé 387— sulfurique 141— tartrique 320Lïngotière 162Liniment ammoniacal 145— — camphré. 145— d’Anderson… 250— arsenical de Svvédiaur110— calcaire 147— calmant 927— au chloroforme 444— excitant 927— narcotique 927— oléo-calcaire 147— deRoscn 927— savonneux 399— camphré. 399__ — opiacé… -927— térébenthine 927Liniments 927Linine 550Liparolés 864Liquéfaction 31Liqueur acétimétrique 897antisyphilitique deChaussier 192Liqueur de Boudin 111— bromoruélrique— … 1G9— des cailloux $.79— de corne de cerf succinée
314— de Fowler 229—. de Gowland 186—. d’Hoffmann 480— de Labarraque 264— de Pearson 229— devanSwiéten 186. — de Villate '.-.. 284Liquor Gowlaudï 186Litharge. 157— d’argent. 157— d’or 157Livre métrique (Rapport dela) et de l’ancienne livre
poids de marc avec legramme 36Lïxiviatiou "9Looch blanc 723— . huileux 724Loochs.. 719Lotion ; 21à l’acétate de plomb… 373— au borax 242— désinfectante 269— dite de Goulard 373— sulfurée 222Lotions , 758Lune 46— fixée 164Macération 9— fractionnée 9Maceratum 9Macéré dequinquina 820Macérés 9Machine àargenterles pilules. 912— â comprimer les poudres
575—. à couper les pâtes.. 766—■ à cuire les pâtes . 765— â dragéifier…. 914, 915— pour exprimer les
fruits 603—. à fabriquer les feuilles
de gélatine pourperles 920— à fabriquer les pilules
910, 911— â fabriquer les tabloïdes
575— â malaxer la pâte
des tablettes 812— pour préparer les
pommades 865— à tamiser et à mélanger,
de J. Baker. 575— à timbrer les pilules. 913Magdaléons 853Magistère de nacre 244— d’yeux d’écrevisse. 244— de soufre 80Magisterium hydragogum… 233Magnésie 1.53—. . blanche 248—. calcinée 153— de Henry… ; 154942 TABLE ALPHABÉTIQUE.Magnésie liquide… '. 248Maltine 495Maltose '. 484Mandrins pour fabriquer lescapsules 918Manipulations pharmaceutiques
1Manne 611Mannitane 439Mannite 439Manuluves 693Marmelade de Tronchin. 611— de Zanetti.. .215, 611Mars. , 58Massicot 157Mastic 636Masticine 636Matière perlée de Kerkringïus108Méconidine 624Méconine 624Médecine blanche 155— Leroy 549— noire 692Médicaments de compositionchimique complexe et souvent
peu définie 504Médicaments de compositionchimique simple et définie. 1Médicaments minéraux 44— organiques 296— préparés avec l’alcool. 824— préparés avec la bière. 902— préparés avec les corpsgras 850— préparés avec l’eau… 691— préparés avec les essences882— préparés avec l’éther. 847— préparés avec la glycérine844— préparés avec le vin. 884— préparés avec le vinaigre897Mélanges réfrigérants 23Mellite debulbe decolchique. 761— de mercuriale 761— de rose rouge 759— de scille 761— simple 762— de vinaigre 762Mellites 758Menthène 679Menthol 679Mercaptol 475Mercure 67— doux 179— soluble d’Hanemaan. 239Mercurialine 761Mesurage 36Wétachloral 449Métacïnnaméine 644Métacinnâmène 647Métadioxybenzol 461Métagummate de calcium … 614Métapectine 602Métastyrol 647Métatérébenthène 685Méthacétine 493Méthode de Cadet. 9— de déplacement. … "9
Méthylacétanilidc. : 493 IMéthylconicïne 347Méthylhydrodiquinoléine…. 361Méthylpyrocatéchine 472Miel 599— de l’air 611— céleste 611— escharoliquc 370— de mercuriale 761— rosat 759— de roseau 480— scillîtîque 761Mine orange 250Minium 158— des anciens 220Mispickel 109Mithridate 717Mixtura cretoe 245Mixture cathérétique 370— de Durande 685Moelle de boeuf..'.' 600Molette 3Monochloralantipyrine 332Monosulfure de calcium…. 217— de sodium 223Morphétine 402Morphine 351Morrhuine 590Mortiers 3, 8Mouches de^Ii'an 877Moules à suppositoires Berquier
879Mousse de Chine, 754Mousselines emplâtres 876Moutarde en feuilles 697Mouture 2Mucilage 617— de coing 764— — desséché… 764— élastique 764— de fucus 763— dégomme adragante 763— de gomme arabique. 764— de lin 764— de psyllium 764Mucilages..". 762Mulisine 604Mycose 541Myricine 586Myrisline -. 657Myrolés 882Myronate de potassium 681Myrosine 681Myrrhe 622NNacre 244Naphtalol 455Naphtol 454Narcéine 355Narcotine 356Nataloïne 741Néroli 676Névrine 585Nitrate d’argent 230— — fondu 232— de bismuth (sous) 234-^ de mercure (acide) … 238Nïtre 239— fixé 29t— — par le charbon 253— — par le tartre 253Nitrite d’amyle 468Nitrobenzine 670Nilrocodéine 344Nitroglycérine 467Nitrostrychnine 365Noir animal 51— d’os 51Nonpareille 913Nucléine 494OOEnanthol 655GEnocyanine 884CEnolés 891GEsipum 5y8Oléates 396Oléine 473Oléomètre de Lefèvre 652Oléo-résine de copahu 629Oléo-saccharure d’anis 883— de bergamote. 883— de carvi 883— de cédrat 883— de citron 883— de fenouil 883— de menthe 883— d’orange….. 883Oléo-saccharures 883Ombelliférone 620Onguent d’altboea 863— d’Arcoeus 863— basilicum 864— blanc de Rhazès £51— brun 863— citrin 873— digestif animé 864— — simple 864gris 870— de laurier 872— mercurïel double 867— de la mère Thècle.. 858— napolitain 867— oegyptiac 370— popnleum 872— rosat 872— de styrax 863— contre la teigne. … 634
Onguents 862— emplâtres 853Opiat de copahu composé 718— dentifrice 718— Tébrifuge 718— — de Deshoîs… 562— de Salomon 525Opiats 714Opium 623— Drut 627Opopanax 628Opopvcnolés 729Or…" 70Orpiment 216Os calcinés 272Ouabaïne 573Ouate résorcinée 462— salicylée 310Oxéolés… ! 900Oxycinchonine 341Oxyde d’antimoine blanc 225— de cacodvle 298— . d’éthyle." 480— de fer hydraté 149TABLE ALPHABÉTIQUE. 943Oxyde de fer noir JSO— ferroso-ferrique 150— jaune de mercure 156— mercurique ;… 155— de mésityle 634— rouge de mercure…. 155de zinc 163— — hydraté 165Oxydes de plomb i 57Oxydimorphine 353Oxygène 71Oxymcl de bu'be de colchiqu". 7621— scillitique, 762■— simple. 762Oxymellite d’ail 668Oxynicllites ;….. 759Oxymorphine 353Oxyquinine 361Oxystrychnine 365Oxysulfures d’antimoine 214Ozone 73PPain â l’huile de foie de morue
192Palmitate de myricyle……. 586Panacée mercurielle 183Panoréatine '. 34Papaïhe 34, 496Papavérine 624Papier arsenical 229■— à cautère ". 877.— chimique 159— épispatique 877— au garou.. 878— goudronné 878— moutarde 697— nîtré 240.— poudre 490Papiers médicamenteux. 877, 878Paraacétanisidine 493Paraacetphénétidîne 493Paraldehyde..-. 452Paraoxyéthylacétanilide 493ParaoxyméthylacétaniliJe … 493Parapectine 602Paricine 561Parigline 568Parthénion 528Pastilles , 810— de menthe 810Pastilleuses à pédale 813Pâtede Canquoin 190— de gomme arabique….. 767— dite de guimauve 767— de jujubes 767— de lichen 767— pectorale 767— de réglisse brune 767— — noire 767Pâtes 764— au candi 766Pectase 602Pectine 602Pectose 602Pédiluve nitro-muriatîque… 123— sinapisé 693Pédiluves….. 692Pelleliérine …. 357Pepsine 496— amyla-ée 497Pepsine cristallisée '.. 498— extractive 497— médicinale 497Peptonate de fer 500— de mercure 500Peplones ' 497— pepsiques 498Perchlorure de fer 174— d’or 186Perles 919Permanganate de potassium. 268Permanganates 268Pesage 36Pèse-alcool Lejeune 431Pèse-sirop de Baelde 775Petit-lait .-… 822— . de Weiss 692Pétroléine 502Pétroline 502Phellandrine 554Pnénacétine 493Phénate de-méthyle 677Phénédine 493Phénol ordïnuii-e 455Phénol sodé dissous 459Phénols 453— _ diatomiques 461.— monoatomiques 453Phéorétine 565Phénylacétamide .." 492Phényldimélhylpyrazolone… 332Phényluréthane - 475Phloroglucine ; 743Phlorol 464Phosphatage des vins 890Phosphate bicalcique… 270, 273—-. de calcium acide… 271— . .— basique. 269— — hydraté. 272— — neutre.. 270— — gélatineux. 273— ferroso-ferrique… 275— de fer et de sodium. 277— monocalcique. 271, 273— de sodium 275— tricalcique 269Phosphates 269Phosphore 75— blanc 76— liquide 77— noir 76— rouge 77Phospbure de zinc 209Phosphures 209Phvsostigmine • 350Picamare 634Picraconine 521Picraconitine 521Picrocrocîne 567ricropodophyiliue 637Picrotine 502Picrotoxine 502Picrotoxinine T 502Pierre â cautères 159— divine 284— infernale 232, 233— de Knaup 286Piméléine… .•■"■ 502Pilocarpène •  ?4r 8Pilocarpïne 358Pilocarpidïne 358Pilules 905— d’aloès 916— — et de gommegutte…… ;..916— d’aloès et de savon … 916— d’Anderson 916— ante-cibum… 916—■ arsenicales 111— asiatiques 111— à l’azotate d’argent… 232— balsamiques de Morton 305— de Barberousse 156— de Belloste 70— bénites de Fuller 916— de Blancard 199— de Blaud.. ; 246— b'.eues 69— de Bontius 916— de bromure ferreux… 167— calmantes de Rosens:tiel 195— calmantes de Vogt…. 195— catholiques de Rudius. 916— de chlorhydrate demorphine ,383— de chlorure ferreux. - - 178— de Chre.stien 187— cochées 536— — mineures…. 916— de coloquinte composées916— de copabu 916— de Cullerier 185— de cynoglosse 916— de Dupuytren .'. 186— écossaises '… 916— fondantes de Wcickard. 184— de Gibert… 203— d’Helvétius 282— d’Hufeland 281— -d’iodure d’arsenic…'. 196— '— de fer et dequinine…. 390— — ferreux…… Ii9— — mer eu reu xopiactes. .. 203— — mercurique… 203— de jusquiame et de valériane165— de Keyser 371— de Lagneau 69— lumineuses 77— lunaires - - 232— majeures d’Hoffmann.. 185— de Méglin 165— de mercure et de quinine'.- • ■ 185— meicurielles simples.. 09— mineures d’Hoffmann. 184— de Morison 916— panchymagogues…… 916— perpétuelles 45— de phosphure de zinc 210— de Plenck 69— de Plummer 215— de Ru fus 917— de savon 9J7— savonneuses nitrées… 917— de Sédillot .". - 70— sine quibus 629— ■ de sulfate de quinine. 408— de Swédiaur '.■■ 152944 TABLE ALPHABÉTIQUE.Pilules de térébenthine 917 P<_ — cuite 917— toniques de Bâcher… 917— do Vallet 246 ■— de vératrine 367— de Vicq d’Azvr 152— deVogel….'. 152Piluliers 906,907Pipéridine 555Pipérîn 554Pipérine 554Pipette 16Pittacalle 634Podophyllin 636Podophylline 636 PPodophylloquercétine 637Podophyllotoxîne ; 637Poids d’extrait alcooliquefourni par les plantes….. 839Poids-d’extrait aqueux fourni Ppar les plantes 735 PPoids médicinaux étrangers F(Rapport des) avec le poids Fdu gramme 36Poids du sucre nécessaire pour
faire les sirops de sucs
acUes 786Puix blanche 633— de Bourgogne 637 I— jaune.,.". 637— noire… 634 I— résine 633Polychroïte. 567Polysulfure de calcium.. 217,218
Pommade d’Alibert 222— ammoniacale 145— d’Autenrieth 413— .à l’azotate d’argent… 233— belladonée 870— de calomel 185— camphrée 871— au carbonate de plomb. 251— au chloroforme 444— au. chloro-iodure demercure 203— de Cirillo 185— citrïne 873— de concombre 871— de Desault 157— épîpastique au garou. 871— — jaune 872— — verte 870— escharotique 203— — de.Casenave. 203— d’extrait de ratanbia.. 870— de la veuve Farnicr.. 157— contre le goitr.î deR.Grant 203— de Goudint 145— de goudron 870— de Groefe 185— . d’Helmerich 81■ — . de Jadelot 222— d’iodure d’arsenic. .. 196— — mercureux… 203— — de plomb 205.— de potassium. 209— . — — îoduré. 67— de laurier 872• — ophtalmique 233— oxygénée… 873: . — pour.les lèvres ;;….., 851 |Pommade de Lyon, ;. 157 P— des frères Mahon 147— mercurielle 867■ _ _ faible… ;, 870- ""-^- de naphtol - 455— d’oxyde de zinc 165— populéum ..i.. 872— rosat … 872— de Régent 157— de Saint-Yves 157— soufrée * • 81— stibiée 413— contre la teigne 147^- de vératrine 367Pommades ;• $64 ;— par combinaison chi-:mique… ■-….. .. ; • • 872=— par simple mélange… 864. — par solution 8 70Pompholyx 164Porphyre 3Porphyrisation 3Potasse à l’alcool 161— d’Amérique 251— caustique. 159— à la chaux 160— perlasse.-. 251— de Russie 251Potîo nïgra. , 770— purgans anglorum…. 770
Potion alcoolique 430— altérante de Hagen… 222— antidyspeptique 123— antihémorrhagîque…. 178— antispasmodique 480— —. opiacée 480— aromatique 769— astringente 769— à l’azotate d’argent… 233— balsamique 769— bé« :hique 769— calmante 770— au chloroforme 444— de Choppart 769 ! — cordiale 770i — à la digitaline 489i — diurétique 770— émulsive gommée 723— gazeuse , 254— à la magnésie 155ï — de naphtol ; . 455j — pectorale 770î — phosphorée .- 783 — purgative 6923 — -^ des peintres. 770
7 — de Rivière 254— scillitique 7703 — simplp 7705 — contrclastomatîtemer0curielle 2605 — de Todd 4301 Potions 7682 Poudre d’aconit 5216 — d’agaric blanc 5213 — d’Algaroth 1715 — d’althoea 5459 — d’angusture 5227 — d’anis 5232 — anodine d’Helvélius. . 5203 — antiépïleptiquc de Gut3tète-. 701 . ' — d’asarum 524Poudre d’aunée… ;… ."■….. '52-V— de belladone (feuille). 52<S
■ — — :' (racine). 526- - _ de bois de Surinam.. 556— de bryone .—' ;.. 528-— calmante de Henning. 195— — de- Hildenbrand
 ;… 195— de camomille .' 528— de cannelle 529— de cantharide… 516— capitale de Saint-Ange. 52 ï— des capucins…. ….. 531— de cardamome… …. 529— caryocostinc 629— de cascara sagrada… 529'— de cascarille……… 530— de castoréum 518— de céruse 25 fi — de petite centaurée… 530— decévadille 531— de charbon 54— 'des chartreux 215— de chêne (écorce) … . 531— de ciguë 532— de coca. '533— de colombo 534— de coloquinte 535— du comte de Palme… 154— de la comtesse 562— pour la conservationdes cadavres 293— de coquille d’huître.. 521
_ — d’oeuf..'. 521
-— de corail ronge 520— cornachine. 226,414— de corne de cerf calcinée 520— de COU5SO 536— de cubèbe -..,. 536— de curcuma 537— de cynoglosse 537— dentifrice acide 418— — alcaline 245— au charbon. 577' — — — et auquinquina.
54— — decraïe camphrée……
688— diascordium 715— de digitale 538— diurétique 577— de Dower 577— émélique 172— ergot de seigle 535— escharatïque d’Antoine
Dubois '…. HO— escharotique arsenicale 111— — deDupuytren. 110— — du frère Corne. 111— — deJustamond. 110— - — de Rousselot. '110— d’étain 57— d’eucalyptus 5i2— fébrifuge de Hufeland. 215— de fève Saint-Ignace… 542
-— de fougère mâle 543— de gaïac 543— de garou 544— gazogène alcaline 258— — ferrugineuse.. 287— — laxative 41:>TABLE ALPHABÉTIQUE. 945Poudre gazogène neutre 258 P— de gentiane 544— de Godernaux 184-r- de graine de lin 550— de guarana 554 p— de guimauve., 545— ■ de Hecker 216 p— d’hellébore blauc 545— -■ u ir 546 P— hémostatique 633 p— incisive de Stahl 225 P— d’ipécacuanha 547 p— — opiacée. 577— dejaborandi 548— de jalap 548 f— de James 272 \— des jésuites 562— de joie 70 f— de jusquiame (feuille). 549— — (semence). 550 f— de Leayson G98 r— de magnésie blanche.. 249 F— mercurielle arsenicale yde Dupuytren 184— de moutarde noire 551 I— de muguet., 552 \— de noix vomique 553 j— d’os de sèche 521 I— d’oxyde de zinc amyla- [cée 165 1— pannonique 70— de paulliuia 554— de phellaodrie 554— de phosphore 78— de phosphure de zinc. 210— de pierres d’écrcvisses. 520— de Plummer 215— de poivre noir 554— à poudrer 185— de pyrèthre ■ 555— de quassia amara 556— de quinquina calisaya. 557— — gris 561— — rouge… 561— de ralauhia 562— de réglisse 563— de rhubarbe. : 564— de riz 566— de rose rouge 566— de safran 566— de salep 567— salicylée 310— de salsepareille 568— de sav.m 399— de scille 568— de semen-contra 569— de séué 570— - de staphysaigre 570— sternutatoire 577— de stramouium 5"1— de slrophantus 572-- ■ dcsympathiede Dighy. 287— de tan 531— tempérante de Stahl.. 220— ihériiicale 716— de tribus 414— des’trois diables 226— de valériane 573— de vanille sucrée 576— de Vienne. 162— d’yeux d’écrevisse…. 520
Poudres 514Poudres animales 516 P— composées 574 P ;— simples 514— végétales 521Précipité blanc 160— rouge 155 OPresse pour lubrlqucr les per- Q !es 9i9Presses 7 QPrésure  ;.. 822 QPrincipes extractils 731 QProcédé de conservation d’Ap- Qpert. 604 Q— — de Fuyait. 604 QPropylpipéridiue 346Protochlorure de fer 174 Q— de mercure… 179
Protoiodure de fer 197 Ç— de mercure 200 QProtopyne 624 (JProtovératridine 546 QProtovératrine 546 (JProtoxyde d’azote 105 Ç— de plomb 157 ÇPseudoconhydrîne 532Pseudojervine 546Pseudomorphiue 353-624Ptyaline 34Pulpation 6 TPulpe d’ail (bulbe) 579 ï— de carotte 579 I— de casse 579— de ciguë 579— de dattes 579— de feuilles fraîches… 579— de fleurs fraîches 579— de jujubes 579— de lis (bulbe) 579— d’oignon (bulbe) 579— de pomme de terre 579— de pruneaux 579 ]— de scille (bulbe) 579— de tamarin 579Pulpes 578Pulpoire • 6Pulvérisateur Cullin 98 ;Pulvérisation 2 ]— parefflorescence. 4— par frottement… 3— par intermède… 4 .— par précipitation. 5
par réduction… 5pulvis cretoe aromaticus 245— — cum opio. 245Pulvo-copahu 631Pyréthrine ^56Pyridiue 359Pyrocatéchinc "43Pyrodextriue 483pyrogallol ;••- 315Pyrophosphate de fer citroammoniacal.276. de fer et desodium… 277_ ferrique 277de sodium.. 278pyrophosphates 276pyroxam 483Pyroxanlhogène. ; l’yroxyle **9i Pyroxyline 489.. Pyrrol , 359 1Pyrroline 360Pyrrolpotassium 369QOuasside 557Quassine amorphe 556— cristallisée 556Quinamine 561Quiuéline 404(juinicine 361Quinïde 32fiQuiuidine 363Quinimètre de Gléûard etGuilliermond 560Quinine 360— brute 362Quinium *43Quinizine 332Ouînoïdine 363Quinoléine 361Quinon 326Quintessences 834Quintisulfure de potassium.. 221— de sodium…, 224RTïasion 2Ratanhine 750Réactif acétocarbazotique…. 707— de Drageudorif 330— d’Erdmann ,…. ;: 329— de Froehde. 330— deMarmé 330— de Mayer 330— Poutet 653— de Schulze 330— de Sonnenschein 330— sulfocarbazotique 706Récipient d’Amblard 662— Desmarels et Méro.. 663— pour essences pesantes
663— Florentin 662 'Récolle des médicaments…. 504Rectification 28Réd ucteur 33Réduction 33Réfrigérant en verre 14— de Liebig 26Réfrigération 22Remède de l’Anglais 562— Bavard 562— de'Talbot 562— universel 89Rendement des plantes médicinales
en essence. 664
Résine d’agaric blanc 522— -d’asafoetida 618— de copahu £29— élémi 638— d’euphorbe 619— de gaïac 638— de galbanum 620— de gomme ammoniai
que 621— de gomme gutte 021— de jalap 640I — jaune… ; 633) I — de myrrhe 623I I — d’opopanax 628A.NDOUÀHD. — 4e édition.546 TABLE ALPHABETIQUE.Résine de pin 587— de podophylle 636— de scammouéc 642— de thapsia 643— de turbith 643Résines 617— proprement dîtes… 636Résopyrine 462Résorcine 461Rétinol 633Rétinolés 862— solides 853Rhamnégïne 609Rhamnétine 609Rhamnine 609Rbéine 312Rhoeadine 843Ricinîne 655Ricînolamide 655Ricinolates 656Ricinoline, 654Rob diacaryon 736— de nerprun 736— de sureau 736Robs 735Rosée du ciel 611Rosînol 633Rouge cinchonique 558. — de pyrrol 360Rouille 58Rubijervine 546Rubine d’antimoine 214Rubrésérine. -. 350Rumicine 312Rusma 216SSabadïlline 531Sabatrïne 531Saccharate de chaux., 146— de fer 152 1Saccharates 4S0 ;Saccharine. 433 iSaccharorayces cerevisia ? 34 ;Saccharomyces Hansem’i 310 !Sacchavomycètes 34 !Saccharose 480 1Saccharosides , 480Saccharure d’aconit 771 i— de belladone 771 ;— de cannelle 771 j— de carragabeen.. 771— decastoréum 771—d’ipécacuanha… 771
-r- de jusquiame 771— de lichen 771— de muscade 771— de myrrhe 771— de quinquina…. 771— de rhubarbe 771— de safran, 771Saccharures 770Sachets iodés 65Safran de Mars apéritif 149— — astringent 150Safrine 684Safrol 684Salicine 310Salicylate de bismuth 394— de lithium 394— de méthyle 677Salicylate de phénol 458— dequinine (basique) 
395— de sodium 395Salicylates 394Saligénine 308Salinaphtol 455Salipvrine 334Salol". 458Salseparine 568Santoninates 328Santonine 326Sapa 735Sapinette 904Saponés 399Saponification 397Saponulés 399Sarcine 694Sarcosine 694Savon amygdalin 397— animal 398— arsenical 229— — de Bécoeur… 229— blanc 397— calcaire 147— calcaire â l’huile de foie
de morue 592— dialyse 399— d’huile de ricin 656— de Marseille 397— médicinal 397— roercuriel grîs 399— de Starkey 685Savons 397 i— d’alcaloïdes 399 I— durs 397 !— mous 397 ;— de résine 617Scammonée 628 !Scammonine 642Schîzomycôles 34Scillaïne* 761Scillïne 569,762Scillipicrine 762Scillitine '. 569Scillitoxine 762Sclérérythrine 540Sclérocristalline 540Scléroiodine 540Scléromucine 540Scléroxanthine 540Section 1Seidlitz Powders 419Sel d’absinthe 253— AJembroth 185— ammoniacal 170— arsenical de Macquer… 227— de centaurée 253— de cuisine 187— digestif 187— de Duobus 290— d’Epsom 287— essentiel de La Garaye.. 747— fébrifuge de Sylvius 187— gemme 187— de genêt 253— de Glauber 291— de Guiudre 292— indien 480— marin 187— — décrépite iS8— denitre 239 |î Sel polychreste de Glaser… 291— de Preston 243 ; — de prunelle 240i — de la Rochelle 418\ __ sédatif de Homberg .115t — de Seignette 418i — de Schlippe , 214i. —Tolatil d’Angleterre 243t — — de corne de cerf. 243I — — desuccin 314 ! Sels 166 » — effervescents 416i — essentiels 732t — organiques 368i — oxygénés… 225' Semences carmînatives 524i Série aromatique 302t — grasse 296\ Serpentin 26Sesqui carbonate d’ammo ;nium 2421 Sesqnichlorure de fer 174i Sesquioxyde de fer 147— * ■ — hydraté. 148Sesquitérébène 685Sikéranine 549: Silicate de potassium 27*— de sodinm 280Silicates 278Sinapisme 551Sinapismes 697— éponge 696— en feuille 697Sïnapoline 681Sinigrine 681Sinistrine '. 762Sinnamine allylcyanamïne… 681Siphons 15,16Sirop d’absinthe 791— d’acide citrique 322— — phosphorique. 132— — tartrique 320— d’aconit 802— d’ail 668— d’amandes 797— d’anis vert 793— antiscorhutiqne 807_ — de Portai 803— d’armoise composé…. 809— de baume de Tolu… 783— béebique de Vfillïs…. 222— de belladone 802— de berberis 787— de bourgeon de pin.. 800— de bromure de potassium
169— de cachou 796— de camomille 791— de cannelle 793— de capillaire du Canada. 791— de cerise 787— chalybé de AVillis 286— de chaux 146— de chicorée composé… 805— de chloral 451— de chlorhydrate de— morphine '….. 383— de chlorhydrophosphate
de calcium 274— de chlorure ferreux… 178— — d’or et de
I sodium. 187TABLE ALPHABÉTIQUE. 947Sirop des cinq racines. 806— de citrate de fer ammoniacal386— de citron 787— de coca 791— de codéine 345— de coing 787— de consoude 789— de coquelicot 791— de cresson 788— de Cuisinier 806— de Desessartz 806— diacode 796— de digitale 802— diurétique 806— de douce-amère 791— d’éeorce d’orange 799— d’érysïmum composé… 809— d’espèces béchiques 806— — pectorales 805— d’éther 480— d’eucalyptus 791— de fécule 434— de fleurs d’oranger…. 793— de fleurs de pêcher 791— de framboise 787— de fumeterre 791— degaîac… 793— de gentiane 791— de Gibert 203— de gomme 781— de goudron 788— — iodé 789— de grenade 787— de groseille 786— de guimauve 790— de houblon (cône) 791— d’hysope 791— d’iodure d’amidon 485— — de fer et dequinine 390_ _ ferreux 200— — de potassium . 209 i— d’ipécacuanha 794— — composé. 806— de jaborandi - -. 791~^~ de jusquiame 802— de Karabé 796— de lactophosphate decalcium 274— de lactucarïum opiacé. 796— de lait iodé 64— de laurier-cerise 793— de lichen 793— de lierre terrestre 791— de limaçon 793— de limon 322— de menthe poivrée 793— de miel 762— de monosuif, de sodium. 225— de morphine 383— de mou de veau 807— de mousse de Corse… 791 S
—. de mûre 787 fa— de nerprun 787 ^— d’oeillet rouge 791 S— d’opium '95— d’orange 787 b— d’orgeat 797 S— de pavot blanc 797_ de pensée sauvage. (plante) 791 Sï Sirop de peptone 500— de phosphate monocatJcique - 274' — de pointe d’asperge 7881 — de polygala 7911 — de pyrophosphate de fer. 277
 ? — dequinquina 800— ferrugî[
neux. 803
\ — — gris 802* — Huanuco
\ au vin. 803
 » — de raifort composé 807* — — iodé 809Î — de ralanhia 796i. — résïno-balsamique 785) — de rhubarbe 790' — — composé.. 805> — de saccharate de fer… 152> — de safran 803) — de salsepareille 792— — composé. 8Ô6
t — de saponaire (racine).. 791
 ! — de sassafras -. 791— descille 569r — de stramoine 802— de sucre. 778— sudorifique 806— de sulfate de quinine.. 408— — de strychnine. 408— de tartrate de fer ammoniacal
416— de tartrate ferrïco-potassique
416— de térébenthine 788— thébaïque 795— de thridace 796— de tussilage 791— de valériane. 797— de vinaigre framboise . 803— . — . . simple 803— de violette 790Sirops 771— avec l’alcool 799— — les décoctés 793— — les digestes 792— — les eaux distillées
793— — les émulsïons…. 797— — les extraits 794— — les infusés 790— — les macérés 788— — les sucs 780_ ._ les teintures 802 i— — le vin 802 1— — le vinaigre 803— composés 803 ■— par digestion 806 ■_ — distillation 807 !— — infusion 803— saccharures 771 »— simples 778Smilacine 568 iSmithsonïte 81 fSocaloïne "41 iSoda-powders -- 258 i— -water 258 ..Soleil 70 £Soluté 7, 8d’acide arsénieux 111— d’iode ioduré 66Solution 7, 8) Solution d’acide bromhydrîqueofficinale. H 7
i — — chlorhydrique 123S — — chromique… 125I — — sulfhydrique.7 …" 133, 135) . — — sulfureux. 135, 137— d’ammon. aqueuse… 141
î — de chlorbydrophos î
 phale de calcium. 274— pour conserver les caîdavres 190j — de gaïacol 4733 — iodo-tannique 64î — de naphtol , 455î — de lactophosphate de) calcium. 2745 — de phosphate raonolcalcique 2743 — d’oxygène aqueuse… 74i — de perchlorure de fer3 officinale ,. 177l — de phénate de'sodium. 459l — de protoiodure de fer) (normale) 198l — de protoxyde d’azote. 107î — de trinitrïne 467> Solulum 8J Soude à l’alcool 162\ — caustique 162— à la chaux 162 ; Soufre., 79— doré d’antimoine. 213, 215 ; — lavé 80 ; — mou 79i — précipité 80— sublimé 80Sozoïodols 459Sparadrap de cire 876— de colle depoisson. 876— diachylon gommé. 876— diapalme 877— iodoformé 446— mercurïel 877— de thapsia 877— vésicant 877Sparadrapier 875Sparadraps 874Spermaceli 585Staphisagrine ^ 571Stéarate de quinine 396Stéarates S55Stéarine 474Stéaroplènes 660Stercus diaboli 618Stibium 215Strophantidine 572Strophantine 572Strychnine 364— trichlorée 365Styracine 647Styracol 473Styrax liquide 047Styrol 647Styrolène 305Sublimation 27Sublimé corrosif. 182Suc d’airelle 610— anliscorbutïquc 614— d’asperge 613— de bourrache 614— de cerise 609948 TABLE ALPHABÉTIQUE.Suc de chou rouge… 614 S— de citron 606— de cochléaria 614— de.coing 607— de concombre 607— de creuson 614— d’épiue-vinette 614 ri— de. fleurs de pécher 614— de framboise 607 £— defumeter.e 614 £— de grenade 610 £-— de groseille 608— d’herbes … 614 £— d’hîèble 609 £— de mercuriale 614 £— de mûre 608 ï— de nerprun 609 £— de noyer (feuilles) 614 <— de pomme 607— de réglisse gommé 767— de rose (pétab's) 614 i— de. sureau 609 i— de verjus .'. 610 JSucs 580 i— acides 601 J— animaux 580 :— aqueux 601— extractifs 611— gommeux 614— huileux 648— T— solides 656— laiteux ; 618— de plantes herbacées 614— résineux 617— sucrés 610— végétaux 600Sucrâtes -. 4S0Sucre 480— de canne. 480— incrisiallisable 433— interverti 438— de lait 481— de raisin 433Suie 53Suif 600Sulfate d’aluminium et de potassium.
280desséché. 281— d’atropine (neutre).. 400— de cadmium 282— de cinchonidine basique400— de ciucbonïne basique401— de cuivre 283— — ammonia-cal 284— d’ésérine 402— de fer desséché -287— ferreux 285— d’iodoquinine 405— de magnésiun 287— de manganèse 288— de mercure (bioxyde). 289— mercurique 289— de morphine. 402— d’oxyde mercurique(basique) 290— de potassium 290— de quinïdïne basique. 402— de quinine acide…. 403Sulfate de quinine basique.. 403— — neutre… 406
_ — officinal . 403— de sodium neutre… 291— de strychnine 408— de zinc 292Sulfates minéraux 280— organiques 400Sulfhydrate de calcium 217Sulfhydrométrie 135Sulfite de calcium 294— de sodium 295Sulfites 294Sulfoantimonîte de sodium.. 212Sulfobactéries fc… 95Sulfocarbol 307Sulfocyanate d’allyle 551Sulfoichthyolate d’ammonium 501— sodique…. 501— de zinc…. 501
Sulfomolybdate d’ammonium. 330Sulfonal 475Sulfovinate de sodium 408Sulfovitiates 408Sulfuraires 94Sulfure d’allyle 667— d’antimoine 210— de fer 218—. mercurique 219— de potasse 22uSuifures 210— d’arsenïc 216— de calcium 217— de mercure 219— de potassium 220— de sodium 223Suppositoires 878— d’aloès 880— de beurre de cacao. 880— capsules 880— creux 880— d’extrait de ratanhia
SSi— de glycérine 881> Synaptase 669Syutouiue 494lTl Tableau des densités à-j-12°
ï 1/2 correspondant aux degrés
de Baume ;.. 42) Tableau indiquant les degrés
alcooliques à diverses tem1pératures 430t Tableau pour la dilution del’alcool 432i Tableau pour la correctionî du degré alcoométrique 4307 Tablettes 810,8Ui — aiilicatnrrhales d ei Tronchïn 2'57 — de d’Arcet 25S3 — de baume de Tolu. 8159 — de bicarbonate de9 sodium. … ; 2582 — de borate de sodium. 242
— de cachou 8150 — decalomel 1850 — de charbon 512 — de chlorate de po3tassium ;. 260Tablettes de gomme 815— de guimauve 815— de kermès 216— de Kunckel 215— d’ipécacuanha 815— de lichen…. 816— de magnésie 249— de manne 816— de menthe anglaise 816— — . poivrée. 816— de rhubarbe 816— de santouïne 328— de soufre 81— de sous-nitrate de
bismuth 237— de Vichy 258Tabloïdes 814Taffetas médicamenteux. 874,876— d’Angleterre 876Tamis 5Tamïsation 5Tannate de pclletiérine 410— de quinine 411Tannâtes 410Tannin 316— pathologique 317— physiologique 317Tarirage des vins 890Tartrate d’antimoine et depotassium 411— borico-polassïque… 413— deferetd’ammonïum 414— — et de potassium. 415— ferrico-amraonique.. 411— — potassique-… 415— de potassium acide.. 417— — neutre 417— de potassium et de
fer effervescent… 416— de potassium et de
sodium 418— de sodium neutre… 419Tartrates 411Tartre chalybé 416— martial soluble 416— stibié 411Taurine 584,694Teinture alcoolique d’absinthe 833— — d’absinthe composée
833— — d’aconit (feuilles) 
833— — d’aconit (racine) 
833— — d’aloès 833— — d’aloès composée
833— — d’ambre gris. 833— — d’anis vert…. 832— — antiscorbutique
834— — d’arnica (fleur) 833— — d’asa foetida.. 832— — de badiane… 832— — balsami-que.. 834— — debaumeTolu 832— — de belladone
(feuille) … 833i — — de benjoin… 833— — de Bestuchef. 178— — deboldo 833' — — deBonferme.. 658TABLE ALPHABÉTIQUE. 949Teinture alcoolique de buchu. 833— — de cachou 833— — de camphreconcentré.. 832— — de camphre taible832— — de cannelle… 832— — de cantharide. 833— — de cascarille. 833— — de castoreura. 833— — de chanvre del’Inde 83Î— — de ciguë (feuille) 833— — de coca 833— — de cochenille. 833— — de colchique(semence).. 813— — de Colombo.. 833— — de cubèbe 833— — de digitale… 833— — d’essence d’unisvert 833— — d’essence debadiane…. 833— . — d’essence debergamote.. 833— — d’essence decédrat 833— — d’essence decitron 833— — d’essence decitron composée
831— — d’essence degenièvre. .. 833— — d’essence de labiées833— — d’essence dementhe 833— — d’essence d’orange833— — d’essence d’orange(néroli) 833— — d’essence deromarin…. 833— — d’essence d’eucalyptus833— — d’euphorbe… 833— — d’extrait d’opium.….. 833— — de fève duCalabar 833— — de gaïac (bois) 833— — de gentiane.. 83J— — de gentiane alcaline831— — de gingembre. 833— — de girofles .. 833— — dégomme ammoniaque.. 833— — d’helléboreblanc 833— — d’iode 66— — d’ipécacuanha. 833— — d’iris 833— — de jaborandi. 833— — de jalap 833— — de jalap comp. 831— — de jusquiame(feuille) … 833Teinture alcoolique de Kino. 833— " — de lobélie eu^fiée 833— de mars tartarisés416— — dematîco 833— — de musc 833— — de myrrhe… 833— — de noix deGalle 833— — de noix vomique833— — d’opium camphrce831— — d’ombellifères. 833— — d’orange amère(zeste) … 833— — de Panama(bois) 833— — de Panama(bois) coaltarée723— — de podophyllin637— — de polygala deVirginie … 833— — de py rèthre(racine) 833— — de qu a ssiaamara 833— — de quinquinagris 833— — de quinquinajaune 833— — de quinquinarouge 833— — de raifort composé834— — de ratanhia.. -833— .— de résine degaïac 833-^ — de rhubarbe . 833— — rie safran 833— — de savon 599— — de scammonée 833— — de scille…… 833-=. — desené (fouille) 833— — de stramoine(feuille) 833— — desuccin 833— — de valériane.. 833— — de vanille 833— — vulnéraire…. 825
Teintures alcooliques…. 824,825— — composées…. 833
Teintureéthéréed’ambregris. 848— d’asa foetida.. 848— de baume Tolu 848— de belladone(feuille) …. 848— — de camphre… 848— de cantharide. 848— de castoreum. 848— — deciguë(feuiile) 848— de digitale- .. 84S— de jusquiame(feuille) …. 848_ —de mastic… 848— de musc 848— de valériane., 848Teintures éthérées 847— simples 831Temps balsamique 507Tér^bène 085Térébeulhèoe 084Térébenthine d’ALace 635— de Bordeaux…. 632— au citron. 635—de copahu 629— cuite 632— fine 632:— du mélèze 632— du pin maritime. 632— du sapin 635— suisse 632— de Venise 632Térébenthines… 62&Terpane de l’eucalyptus 676Terpilène 685Terpine 684Terre foliée mercurielle 370— — minérale 375— — de tartre 374Têtraiodopyrrol 360Tétronal 476Thao 754Thé Saint-Germain 690— suisse 690Thébaïne 624Théine 338TJiériaque 716Thermomètres (Tableaucomparatif des) 41Thiosinnamine 681Thiorésorcïne 462Thridace 739Thymène 460Thymol 459Tisane d’absinthe 821— albumineuse 495— d’anis vert 820— d’armoise 820— d’asperge (racine) …. 821— d’aunée " 821— de bardane 821— de bouillon blanc…. S2i
Tisane de bourrache (feuille). 820— — (fleur).. 821— de buchu 820— de camomille - - 821— de canne de Provence. 823— de capillaire du Canada820Tisane de carragaheen 823—de casse 821— de centaurée (petite).. 820— de chardon bénit 820— de chicorée (feuille).. 820— de chiendent 823— de coca 820>— de confonde 821— de coquelicot fc21— de douce-amère 821— d’eucalyptus 820—de Feltz 215— de fleurs pectorales… 821— de fraisier (racine ; 821— de fruits pectoraux ,.. 823—de fucus 823—de fumeterre 820— de gaiac 823— de gentiane. 820— de gomme 820— de gruau >•• S23-9b0 TABLE ALPHABÉTIQUE.Tisane de guimauve, 820— de houblon (cône) 820— d’hysope 821— de jaborandi 820— de lichen d’Islande…. 823— de lierre terrestre …. 820— de lin (semence) 820— de maïs (stigmate) 820— de Mascagni 253— de mauve 820— de mélisse 821— de menthe poivrée 821— de miel ' 820— de mousse perlée 823— d’oranger 821— d’orge 823— oxygénée 250— de pariétaire 820— de patience 821— de pensée sauvage…. 820— de pin (bourgeon) …. 821— depolygaladeVirgînie. 820— de quassia amara 820— dequinquina 821— de ratanhia. 821— de Récamïer 253— de réglisse 820— de" rhubarbe 820— de riz 823— de rose rouge 820 _— royale 292, 692. — de safran 821— de salsepareille 821— de saponaire (feuille). 820— — (racine) …. 821— desauge 821— de scabieuse (feuille).. 820— de Simarouba S20— sndorîfique 692— de sureau (fleur) 821— de tamarin 821. — de thé.. 820— de tilleul (fleur) 82C— de tussilage 821— d’uva ursî 820— de valériane 820— de violette S20Tisanes 816— par décoction 822— par digestion 821— par infusion 820— par macération .-… 818Toile de mai 876— vésicante 877Tolène 646Toluène.. 634Torréfaction 31Traumatîcîne 313Trehalose 541Tribromophénol 458Trichloraldéhydephényldiméthypyrazolone332Trioîéïne 473Trioxyméthylanthraquinone. 565Trinîtrine 467Trional 476Trïstéarine 474Trisulfure d’arsenic 216— . de potassium. … 220— de sodium..,…. 224Tritopine 62tTrituration 3Trochiscation 31Trochisques 31— alhandal 536Tropine 336Tube à boule de Wurtz 28Turbith minéral 290— nitreux 238Turpéthine 643Tuthie 165Tyrosine 494TJUral..'. 475Qralium 475Lrée 694Uréthane 474VValérates (V. Valérîanates) . 419Valérianate d’ammonium,… 419— — de Pierlot 420— d’antipyrine et dequinine 421—. d’atropine 420— d’isoamyle 672— d’isobutyle 672.— de quinine 420— de zinc 421Valérîanates 419Valérîne 574Valérol 573Vanilline 576Vaporisation 25Vaseline 502Véhicules 7Véloporphyre Gïraud 866Vératralbine -…. 545Vératrine 366Vératroïdine 545Verdet 369Vermillon .219Verre d’antimoine 214Vert-de-gris 369Vigne blanche 52SVin d’absinthe 894— amer diurétique 896— antiscorbutique 895— aromatique 895— d’aunée 894— de boldo 885— de buchu 885Vin chalybé 386— de coca 894— de colchique 89 i— de colombo ; 894— créosote 464— de digitale composé 896— diuréLique amer de la
Charité… 896— — de Trousseau. 896— émétïque 215— d’eucalyptus 894— ferrugineux 386— de gentiane 894— d’opium composé 894— de peptone 500— de quassia amara 894— de quinquina 892— — composé…. 896— — ferrugineux. 287— de rhubarbe 894— scillitîque -' 894— de Séguin 896Vins blancs 884— de liqueurs 884— médicinaux 891— — composés 894— — simples 892— rouges 884— sucrés 884Vinaigre 897— . d’ail 668— antiseptique 901— aromatique 901— — anglais… 299— camphré 901— . de colchique 901— distillé 899— framboise SOI— phéniqué 459— des quatre voleurs.. 901— radical 297— rosat 901— do rose rouge 901de scille 901— de fruits rouges 901— médicinaux 900Vitriol blanc 292— bleu 283— vert 285Vive essence 633XXanlhine 694Xylène 634Xylénol 634Xyloïdine 483ZZanaloïne 74 iZinc 81Zvmases 348265-90. — CORBEU.. Imprimerie CHÉTÉ.
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1 vol. in-18 Jésus de 770 pages, avec o4 figures, cartonné 8 fr.
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DELa chimie modernePar Antoine de SAPORTA
Avec une Introduction par C. FRIEDEL, de l’Institut1 vol. in-16 de xvi-336 pages, avec ligures (Bibl. scient, contemporaine) …. 3 Ir. 30Nouveaux éléments d’hygiènePar le docteur J. ARNOULDMédecin inspecteur île l’arméeProfesseur d\vgicne à la faculté dt médecine de Lille, membre correspondant de l’Académie de médecineDeuxième édition mise au courant de la Science1 vol. çrand in-8 do 1404 pages, avec 272 figures, cartonné…. 20 fr.L’art de l’essayeurPar A. RICHElïofecur de ellmie minérale à l’École de pharmacie de Paris, Membre do l’Académie de médecine, Directeur des essais a la Monnaie
1 vol. in-16 de. 3S4 pages, avec 94 figures, cartonne 4 fr.Monnaie, médailles & bijouxESSAI ET CONTROLE DES OUVRAGES D’OR ET D’ARGENTPar A. RICHE1 vol. in-16 de 396 pages,avec 60 figures, cartonné 4 fr.ENVOI FLAXCO CO.vrilK UN MAKDAT SUH I.A POSTIi .LIBF.AIBIE J.-B. BAILLIERE ET FILSNouveau dictionnaire de chimie
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COMPEENAKTLES APPLICATIONS AUX SCIENCES, AUX ARTS, A L’AGRICULTURE ET A L’INDUSTRIEA L’US^BE DES CHIMISTES, DÉS INDUSTRIELS, DES FABRICANTS DE PRODUITS CHTSIIQUES,DES AGRICULTEURS, DES MÉDECINS, DES PHARMACIENS,DES LABORATOIRES MUNICIPAUX, DE L’ÉCOLE CENTRALE, DE L’ÉCOLE DES MINES,W DES ÉCOLES DE CHIMIE, ETC.
"_ ? Par Emile DOUANT
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coordonner les faits, l’autour s’est astreint cependant â rester le plus possible SOT le terrain de la chimie
pratique. Los préparations, les propriétés, l’analyse des corps usuels sont indiquées arec tous les
développements nécessaires. Les fabrications industrielles sont décrites de façon à donner une idée
précise des méthodes et des appareils.La difficulté était grande de condenser tous les faits chimiques en un seul volume. II fallait, en outre,
tout en restant rigoureusement scientifique, dégager les faits de l’effrayant cortège des termes trop spéciaux
et des théories purement hypothétiques. L’auteur a r-urmonté ces deax difficultés. Le style est d’une
élégante précision et tous les développements sont rigonreusements proportionnels à l’importance praliqne
du sujet traité. On trouvera là, à chaque page, sur les applications des divers corps, de » renseignements
q l’il faudrait chercher dans cent traités spéi-iaux qu’on a rarement sous la main.Cet ouvrage a donc l’avantage de présenter un tableau complet de l’étal actuel de la teience.Manipulations de chimieGUIDE POUR LES TRAVAUX PRATIQUES DE CHLMIliFar E. JHNGFLEISCH
Professeur à l’École supérieure de Pharmacie de Paris.1 vol. grand in-8 de 1,2-iS pages, avec 272 figures, cart 27 fr.En écrivant ce livre, l’auteur s’est proposé de fournir à ceux qui commencent l’élude
do la chimie, les renseignements techniques que ne peuvent leur donner les ouvrages
ordinairement consacrés à l’exposé de la science. Se plaçant à un poinl de vue essentiellement
expérimental, il a voulu faire un guide pour les travaux pratiques de chimie,
indiquant les conditions dans lesquelles chaque expérience doit être réalisée, les
dif.icullés qu’elle peut présenter, les moyens à employer pour en assurer le résultat.
Les opérations-les plus importantes relatives soit à l’analyse chimique, soit à.la préparation
ou à l’étude des éléments’et de leurs composés, y sont passées en revue. En
un mot, il a cherché à diminuer les difficultés auxquelles s’arrêtent trop.souvent les
personnes qui désirent se livrer à l’étude de la chimie expérimentale.Nouveaux éléments de-chimie médicale
ET DE CHIMIE BIOLOGIQUE
AVEC LES APPLICATIONS A L HYGIEXE , A LA MEDECINE LEGALE ET A LA PHARMACIEPar R. ENGELProfesseur à h Faculté de Paris.Troisième édition, revue et corrigée.1S8S. i vol. in-iS jésus de 672 pages, avec 107 figures 9 fr.ENVOI FRANCO CONTRE UN MANDAT SUR LA POSTELIBRAIRIE J.-B. BAILLIÈRE ET FILSNouveaux éléments de pharmaciePar A.. ANDOUARDProfesseur de chimie à l’École de médecine et de pharmacie de Nantes
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En concordance avec la nouvelle édition du Codex1 vol. in-S de 99 ? pages, avec 161 figures ^g frL’auteur a accumulé dans ce'livre le plus grand nombre possible de faits con""", ..-. , —. "- "■'"' ," ? v-"° ë'<"lu uomure possioie ne laits, concernant
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et les falsifications dont elles peuvent être l’objet. La préparation est décrite
avec la précision et la minulie de détails qu’elle comoorte, de façon que le
pharmacien puisse fabriquer lui-même les produits qu’il a le'devoir de préparer et
qu’il n’ignore pas les méthodes qu’emploie l’industrie ponr fabriquer les autres, 'ce
livrarésume fidèlement les derniers progrès de la science ; il rendra de réels services,
tant aux élèves qui préparent des examens ou des concours qu’aux pharmaciens
qui pourront y puiser d’utiles renseignements.Aide-mémoire de pharmacieVADE-MECUM DU PHARMACIEN A L’OFFICINE ET AU LABORATOIREPar EttTS. PERRANDPharmacien de ire classe, rédacteur en chef de YUnion pharmaceutiqueQuatrième éditionCOMPBENANTUs médicaments nouveaux et les formules nouvelles en concordante avec l’édition du Codex de 18841 vol. in-lS Jésus de SIC pages, avec ISS figures, cartonné • 7 fr.Manuel des étudiants en pharmacieParL. JAMMES
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de nouveauxinstrumentsr
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