Nouveaux éléments de pharmacie
Andouard, Ambroise (1839-1914)
J.-B. Baillière et fils, 1898








Nouveaux élémentsDEMarmagie
LIBRAIRIE J.-B. BAILLIÈRE ET FILS
Manipulations "de physique, par Henri BUIGNET, professeur de physique
à l’Ecole supérieure de pharmacie de Paris, 1 vol. in-8 de /88 pages, avec
265 fig. et pi. col., cart lb, 'Manipulations de physique, par A. LEDUC, maître de conférences a la
Faculté des sciences de Paris, 1895, 1 vol. in-8 de 300 p., avec 100 hg. b ir.Manipulations de chimie, par E. JUNGFLEISCH, professeur à l’Ecole supérieure
de pharmacie de Paris, 2e édition, 1892, 1 v. grand in-8 de 1200 pages,
avec 272 fig., cart • • ■- • • \ 25 lr.Manipulations de chimie, préparations et analyses, par L. ETAIX, chef des
travaux chimiques à la Faculté des sciences de Paris, 1897, 1 vol. in-8 de
213 pages, avec 148 fig ..* '•.-• .••■ 3 'r'Manipulations de chimie médicale, par J. VILLE, professeur à la Faculté
de médecine de Montpellier, 1893, 1 vol. in-18 Jésus de 184'pages, avec flg.,
cartonné '.-.,….. 4 fr.Traité élémentaire de chimie, par R. ENGEL, professeur des facultés de
médecine, 1895, 1 vol. in-8 de 700 pages, avec 165 flg.V.h:…." 8 fr.Traité élémentaire de chimie biologique, pathologique et clinique,
par E. ENGEL et J. MOITESSIER, professeur agrégé à la Faculté de Montpellier,
1897, 1 vol. in-8 de 624 pages, avec 102 flg. et 2 pi. col 10 fr.Manipulations de botanique médicale et pharmaceutique. Iconographie
histologiquedes plantes médicinales, par,HÉRAiL, professeur agrégé
de l’École de pharmacie de Paris, professeur à l’École de médecine d’Alger,
et Y. BONNET, préparateur des travaux micrographiques. Préface par le professeur
G. PLANCHON, 1891, 1 vol. grand in-8 de 320 pages, avec 223 flg. et
36 pi. coloriées, cart '.. 20 fr.Nouveaux éléments de matière médicale, par D. CAUVET, professeur à
la Faculté de médecine de Lyon ; 2 vol. in-18 Jésus, de 1730 pages, avec
701 fig 15 fr.Nouveaux éléments d’histoire naturelle médicale, par D. CAUVET (de
Lyon) , 3e édition, 2 vol. in-18 Jésus, avec 822 fig 12 fr.Histoire naturelle des drogues simples, par J.-B. GUIBOURT et G. PLANCHON,
professeurs à l’école supérieure de pharmacie de Paris, 7e édition,
4 forts vol. in-8, avec 1024 fig 36 fr.Aide-mémoire de pharmacie. Vade-mecum du pharmacien à l’officine et
au laboratoire, par E. FERRAND, 5e édition, comprenant les formules du Codex,
les médicaments nouveaux, les formules nouvelles et un formulaire vétérinaire,
1891, 1 vol. in-lS Jésus de 852 pages, avec 168 fig., cart 8 fr.Manuel de l’étudiant en pharmacie, par Ludovic JAMMES, Aide-mémoire
d’analyse chimique et de toxicologie, 1892, 1vol. in-8, avec fig., cart.. 3 fr.Aide-mémoire de physique, 1 vol. in-18, avec fig., cart 3 fr.Aide-mémoire de chimie, 1892,1 vol.in-18, avec fig., cart 3 fr.Aide-mémoire d’hydrologie, de minéralogie et de géologie, 1892, 1 vol. in-18,
avec fig., cart 3 fr'Aide-mémoire de botanique, 1892,1vol. in-18, avec fig., cart 3 fr.Aide-mémoire de micrographie et de zoologie, 1 v. in-18, avec fig., cart. 3 fr.Aide-mémoire de matière médicale, 1 vol. in-18, avec fig., cart 3 fr.Aide-mémoire de pharmacie chimique, 1 v. in-18, avec fig., cart 3 fr.Aide-mémoire de pharmacie galénique, 1 v. iu-18, avec fig., cart 3 fr.Aide-mémoire a'essais et de dosages, 1 vol. in-lS, avec fig., cart 3 fr.Formulaire des médicaments nouveaux et des médications nouvellesparH. BOCQUILLON-LIMOUSIN, pharmacien de première classe, 8° édition 1897'1 vol. in-16 de 300 pages, cart ' 3 fr'Formulaire officinal et magistral international, comprenant environ
quatre mille formules, par J. JEANNEL, professeur à la Faculté de médecine
de Lille, et M. JEANNEL, professeur à la Faculté de médecine de Toulouse
4' édition, 1 vol. in-18 de xvi-1040 pages, cart " j y3661-97. — COHBEIL. Imprimerie ÉD. CRÉTÉ.Nouveaux éléme pharmacie a. andouardA^fECOLE DE PLEIN EXEIÎCICE DE MEDECINE ET DE PHARMACIE DE NANTES
CORRESPONDANT DE L’ACADÉMIE DE MÉDECINE
CINQUIÈME ÉDITION REVUE ET AUGMENTÉE
Avec 232 figures intercalées dans le texteParis
LIBRAIRIE J.-B. BAILLIÈRE ET FILS
19, rue Hautefeuille, près du boulevard Saint-Germain
1898Tous droits réservés.
Preface
La cinquième édition que je présente aujourd’hui à la jeunesse des
Écoles a été l’objet d’une revision complète et elle est marquée d’une
réforme dont le moment m’a semblé venu : la notation atomique y
est seule employée.

Les avantages, pour l’étude, de la classification des médicaments
précédemment adoptée ayant reçu maintenant la consécration du
temps, le plan de l’ouvrage n’a subi que des modifications de détail,
ayant surtout pour objet un groupement plus rigoureux, basé sur la
fonction chimique.

Les tendances médicales que je notais, il y a cinq ans, se sont
encore accentuées depuis. Les admirables découvertes de Pasteur
dominent toute la thérapeutique actuelle. Chacun, en médecine
comme en chirurgie, est avant tout soucieux d’anéantir ou tout au
moins de frapper de stérilité les microbes considérés comme les
générateurs des maladies. De cette préoccupation légitime et générale
sont nés et naissent chaque jour des ' antiseptiques, dont la
nomenclature est loin d’être fermée. Cet envahissement rapide et
ininterrompu ne m’a pas permis de garder complètement, à l’égard
des médicaments nouveaux, la réserve que je m’étais imposée dans
la précédente édition. J’en ai inscrit un grand nombre, sans vouloir
pour cela me porter garant du jugement définitif qui les atteindra plus
tard. Mon seul but a été d’esquisser l’état présent de la matière
médicale, en ce qui concerne les médicaments de nature chimique.
Aroici, dans leur ensemble, la distribution des divers chapitres de ce
livre et la justification de l’ordre suivant lequel ils sont disposés.

On définit ordinairement la pharmacie : Part de préparer les médicaments.


Il serait plus exact de l’appeler la science des médicaments et de leur
préparation, car le pharmacien ne doit pas seulement savoir manipuler
les substances médicinales, il doit connaître tout ce qui a trait
à leurs propriétés physiques et chimiques, aux altérations et aux
falsifications dont elles peuvent être l’objet.
ANDOUARD. — 5e édition. &VI PRÉFACE.
Cette dernière partie de la science pharmaceutique est même la
plus importante. En effet, sans la connaissance approfondie de la composition
des substances et des réactions qu’elles peuvent subir et
engendrer, le médecin ne pourra formuler avec sécurité, et le pharmacien,
manquant de guide dans le choix des méthodes de préparation,
ne saura prévoir les actions de contact, ni prévenir les décompositions
qui en sont la conséquence.

Le Codex de 1866 donnait le nom de médicament à toute substance
introduite dans l’économie, en vue de remédier à un étal de
maladie.

Le nombre des médicaments successivement inscrits dans la
matière médicale est considérable. On les dit officinaux oxL ?nagistraux,
suivant qu’on les prépare à l’avance ou seulement à l’instant du
besoin ; simples ou composés, selon qu’ils sont formés d’une ou de
plusieurs substances ; enfin, ils sont internes ou externes, d’après
l’usage auquel on les destine.

Les pharmacologistes ont réparti ces médicaments en groupes
nombreux, fondés soit sur leurs propriétés médicinales, soit sur leurs
affinités pharmaceutiques. Je n’adopte pas la première classification,
parce qu’elle a le défaut de placer les uns près des autres les produits
les plus disparates au point de vue du genre. La seconde me paraît
préférable, mais j’écarte également les nomenclatures jusqu’à présent
proposées. Elles n’ont servi qu’à compliquer l’étude, en introduisant
dans la science une foule de termes inutiles, alors qu’en matière
d’enseignement on doit s’efforcer de simplifier.

Je regarde la chimie comme la meilleure base de classification
pharmaceutique et je partage les médicaments en deux séries, suivant
que leur composition chimique est connue d’une manière complète
ou seulement d’une manière approximative.

Ces deux classes répondent à celles des médicaments chimiques et
galéniques, autrefois usitées, mais elles ont un sens plus exact. En
outre, je les ai placées dans un ordre inverse de celui qui est généralement
adopté. Il est logique de procéder du simple au composé ;
on ne peut interpréter facilement les phénomènes chimiques, dont
les mélanges doivent être le siège, si l’on n’est familiarisé d’avance
avec les métamorphoses que peuvent éprouver leurs éléments.

Dans la première série, les médicaments sont distribués d’après
leur fonction chimique, seul lien qu’ils offrent entre eux. J’ai réuni
dans un premier chapitre les opérations pharmaceutiques les plus
importantes. Je décris ensuite les corps simples, puis les composés
minéraux binaires et ternaires, enfin les composés de nature
organique. Cette disposition a pour avantage d’être claire et de
PRÉFACE. VII
rappeler à la mémoire la fonction de chaque substance, dans l’ordre
chimique.

Pour grouper les produits de la deuxième série, j’ai choisi comme
base le véhicule employé à leur préparation. Après avoir tracé les
préceptes qui doivent présider à la récolte et à la dessiccation des
substances végétales ou animales, je passe successivement en revue
les poudres, les pulpes, les sucs et les espèces, puis les médicaments
obtenus par l’intermédiaire de Veau, de l’alcool, de la glycérine, de
Yéther, des corps gras, des essences, du vin, du vinaigre, et de la
bière.

Les chapitres suivants sont consacrés aux médicaments à la composition
desquels concourent tous les autres : pilules, capsules, liniments
et fumigations. Enfin, j’en ai réservé un aux tissus médicamenteux,
dont l’usage est incessant aujourd’hui ; puis, un dernier
aux sérums thérapeutiques, à la préparation desquels le pharmacien
a tout intérêt à ne pas rester étranger.

Dans chaque subdivision j’analyse les produits les plus importants.
Leur préparation est l’objet d’une description très condensée,
mais toujours minutieuse. J’indique, en premier lieu, le procédé
inscrit au Codex, que tout praticien doit savoir ; et lorsque le formulaire
légal est muet, je choisis, parmi les moyens préconisés, celui
qui me paraît le meilleur. Convaincu que la connaissance des autres
procédés a son utilité, même lorsqu’ils sont un peu défectueux, j’en
donne quelques-uns à la suite, en indiquant leurs avantages et leurs
inconvénients respectifs.

D’un autre côté, le pharmacien doit être à même de vérifier l’identité
de tous les médicaments simples et de les purifier, quand ils ne
sont pas irréprochables sous ce rapport.

Afin de répondre à ces divers besoins, j’ai donné des détails
circonstanciés sur les caractères des médicaments, sur leur purification
et sur la recherche des principales fraudes auxquelles ils sont
exposés.

Un dernier paragraphe contient les notions relatives à leur usage,
à l’historique abrégé de leurs applications et aux altérations qu’ils
subissent, quand leur emploi n’est pas immédiat.

Je me suis efforcé d’accumuler dans ce traité le plus grand nombre
de faits possibles. J’y ai consigné toutes les formules du Codex et
beaucoup d’autres que recommandent leur ancienneté ou leur usage
fréquent. Pour le compléter, j’ai mis à contribution les pharmacopées
les plus estimées et les publications périodiques françaises et étrangères,
afin qu’il résume, dans la mesure du possible, les dernières
conquêtes de la science pharmaceutique.
VIII PRÉFACE.
Je souhaite que les étudiants trouvent dans sa lecture un secours
efficace pour la préparation de leurs examens. Mais je voudrais
aussi qu’il pût leur inspirer le désir de donner aux opérations du
laboratoire, quand ils exerceront, tout le développement dont elles
sont susceptibles, en leur démontrant combien sont simples la plupart
de celles qu’ils auront à effectuer. Sans doute l’industrie réduit
de plus en plus le rôle du pharmacien, en ce qui touche la fabrication
des produits chimiques. Elle offre maintenant la plupart de ces
produits, dans l’état de pureté, à des conditions matérielles qui lui
en assurent le monopole. Il en est cependant encore un certain
nombre que le praticien a bénéfice à produire dans son officine.
Dans tous les cas, ceux dont il ne doit sous aucun prétexte
abandonner la confection à des mains étrangères, ce sont. les
médicaments dits galéniques. La vérification de leur valeur curative,
par l’analyse chimique, étant la plupart du temps impraticable, la
sécurité des malades, celle du pharmacien lui-même et la tranquillité
de sa conscience exigent impérieusement qu’il fasse procéder sous
sa surveillance constante, avec des matières premières choisies par lui
et d’après les méthodes les meilleures, à la préparation de tous les
médicaments composés, quels qu’ils soient. Aucun raisonnement ne
peut prévaloir contre cette vérité. Il résulte d’ailleurs de cette manière
de faire une régularité dans les produits et une sûreté d’action toujours
appréciées, qui procurent au praticien une estime et une considération
auxquelles ne peut jamais prétendre oelui^qui s’affranchit
du devoir professionnel. /^\\V' !i' h' \
Nantes, le 15 août 1897.-à.kr\pt) uaiit).^ - • ■ .s- ;Table des matièresPRÉFACE vTable des matières IXClassification des médicaments '. XVIIIÉquivalents et poids atomiques des corps simples xixTable de solubilité de quelques médicaments xx
LIVRE I

MÉDICAMENTS DE COMPOSITION CHIMIQUE SIMPLE ET DÉFINIE
CHAPITRE I. — MANIPULATIONS PHARMACEUTIQUES. 1§ 1. Section, 1. — § 2. Pulvérisation, 2. — §3. Taorisation, cribration, 6.— § 4. Dilution, 7. — § 5. Pulpation, 7. — § 6. Expression, 7. — § 7. Dissolution,
8. — § 8. Clarification, ,17. — g 9. Lavage, 24-. — § 10. Solidification,
congélation, 25. — § 11. Évaporation, 27. — § 12. Vaporisation,
28. — § 13. Distillation, 28. — g 14. Cristallisation, 32. — § 15. Dessiccation,
34. — § 16. Trochiscation, 35. — § 17. Torréfaction, 36. — § 18. Fusion,
36. — § 19. Carbonisation, 36. — § 20. Calcination, grillage, 37. —
§ 21.. Incinération, 37. — § 22. Réduction, 37. — § 2-3. Fermentation, 38.— § 24. Dialyse, 39. — § 25. Pesage, mesurage, 40.CHAPITRE II ; 48I. CORPS SIMPLES 48§ 1. Antimoine, 48. — § 2. Argent, 49. — § 3. Rismuth, 50. — § 4. Brome,
52. — § 5. Carbone, 54. — § 6. Chlore, 58. - § 7. Étain, 60. — § 8. Fer,
■62. — §9. Iode, 65. — § 10. Mercure, 71. — § 11. Or, 74. — § 12. Oxygène,
75. - § 13. Phosphore, 79. — § 14. Soufre, 82. — § 15. Zinc, 85.CHAPITRE III : 87II. CORPS NEUTRES 87§ 1. Eau, 87. — § 2. Eau oxygénée, 114. — § 3.'Protoxyde d’azote, 115.
CHAPITRE IV. : 118III. ACIDES MINÉRAUX 118§ 1. Acide arsénieux, 118. — § 2. Acide arsénique, 120. — § 3. Acide azotique,
121. — § 4. Acide borique, 124. — § 5. Acide bromhydrique, 126.— g 6. Acide carbonique, 127. — § 7. Acide chlorhydrique, 129. — § 8. Acide
chromique, 133.'—. § 9. Acide cyanhydrique, 135. — § 10. Acide ûuorhydrique,
138. — § 11. Acide iodique, 139. — §12. Acide phosphorique, 140.— § 13. Acide suif hydrique, 143. — § 14. Acide sulfureux, 145. — § 15. Acide
sulfurique, 148.CHAPITRE V : 153IV. ALCALIS ET OXYDES MÉTALLIQUES 153§ 1. Ammoniaque, 153. — § 2. Chaux, 157. — § 3. Oxydes de fer. 158. —A. Sesquioxyde de fer, 158. — 1° Variétés anhydres : a. Colcothar, 158.— b. Safran de Mars astringent, 159. — 2° Variétés hydratées : a. Safran
de Mars apéritif, 159. — b. Hydrate ferrique colloïdal, 160. — c. Sesquioxyde
de fer bihydraté, 160. — B. Oxyde ferroso-ferrique, 162. —
§ 4. Magnésie, 164. — §5. Oxyde mercurique, 167. — § 6. Oxydes de plomb,
169. —A. Protoxyde de plomb, 169. — B. Minium, 170. — § 7. Hydrate
de potasse, 171. — g. 8. Hydrate de soude, 174.— § 9. Oxyde de zinc, 175.CHAPITRE VI "7V.. SELS MINÉRAUX 177I. Antimoniates 177§ 1. Antimoniate acide de potassium, 177.II. Arséniates 178§ 1. Arséniate ferreux, 178. — g 2. Arséniate acide de potassium, 178. —
§ 3. Arséniate de sodium, 179.III. Arsènites.. I 80Arsénite de potassium, 181.X TABLE DES MATIÈRES.' § 1. Azotate d’ammonium, 181. — g 2. Azotate d’argent, 182.. — § 3. Af »^
basique de bismuth, 185. — g 4. Azotates de mercure, 188. — A. AZOTXK
mercureux, 188. - B. Turbith nitreux, 189. - C. Azotate mercurique,
189. — g 5. Azotate de potassium, 190.V. Borates.Biborate de sodium, 192.194VI. Bromures ••"""g 1. Bromure d’ammonium, 194. — g 2. Bromure ferreux, 194. — g « S. bromure
de lithium, 195. — g 4. Bromure de potassium, 19o. — § 5. Bromure
de sodium, 198. — g 6. Bromure de strontium, 198.VII. Carbonates ,"." " Vn’n ]"g 1. Sesquicarbonate d’ammonium, 199. — § 2. Carbonate de calcium, iOO.— § 3. Carbonate ferreux, 201. — g 4. Carbonate de lithium, 203. — S o.
Carbonate de magnésium, 204. — g 6. Carbonate de manganèse, 20o. —
g 7. Carbonate de plomb, 206. — g 8. Carbonates de potassium, 20/. —
A. Carbonate neutre de potassium, 207. — B. Carbonate acide de potassium,
209. — g 9. Carbonates de sodium, 211. — A. Carbonate neutre
de sodium, 211. — B. Carbonate acide de sodium, 212. — § 10. Carbonate
de strontium, 215. — g 11. Carbonate de zinc, 215.VIII. Chlorates 216g 1. Chlorate de potassium, 216. — g 2. Chlorate de sodium, 218.IX. Chlorures 219g 1. Chlorure d’ammonium, 219- — g 2. Chlorure d’antimoine, 220. —g 3. Chlorure de calcium, 221. — g 4. Chlorures de fer, 222. —A. Chlorure
ferreux, 222. — B. Chlorure ferrique, 222. — § 5. Chlorure de magnésium,
226. — g 6. Chlorures de mercure, 227. — A. Chlorure mercureux,
227. — B. Chlorure mercurique, 230. — g 7. Chlorure d’or, 234. — g 8. Chlorure
d’or et de sodium, 234. — g 9. Chlorure de sodium, 235. — g 10.
Chlorure de zinc, 236.X. Cyanures 238g 1. Cyanure ferroso-ferrique, 238.— g 2. Cyanure mercurique, 238. —
g 3. Cyanure de potassium, 240. — g 4. Cyanure de zinc, 242.XI. Hypochlorites 242g 1. Hypochlorite de calcium impur, 242. — g 2. Hypochlorite de potassium,245. — g 3. Hypochlorite de sodium, 246.XII. Hypophosphites - 247g 1. Hypophosphite de calcium, 247. — g 2. Hypophosphite de fer, 247. —g 3. Hypophosphite de sodium, 248.XIII. Hyposulfites 248Hyposulfite de sodium, 248.XIV. Iodures , 249g 1. Iodure d’ammonium, 249. — g 2. Iodure de calcium, 250. —g 3. Iodurede fer, 251. — g 4. Iodure de lithium, 254. — § 5. Iodures de mercure,
255. — A. Iodure mercureux, 255- — B. Iodure mercurique, 256. — § 6.
Iodure de plomb, 258. — g 7. Iodure de potassium, 259.XV. Permanganates -. 263Permanganate de potassium, 263.XVI. Phosphates , 265g I. Phosphates de calcium, 265. —A. Phosphate tricalcique,265. —B. Phosphate
bicalcique, 266. — C. Phosphate monocalcique, 267. —D. Glycérophosphate
de calcium, 268. — g 2. Phosphate ferroso-ferrique 271. —g 3. Phosphate de sodium, 272. - 'XVII. Phosphures 273Phosphure de zinc, 273.XVIII. Pyrophosphates 274g 1. Pyrophosphate de fer citro-ammoniacal, 274. — g 2. Pyrophosphate desodium, 275.XIX. Silicates ,.„g 1. Silicate de potassium, 276.—g 2. Silicate de sodium, 277.XX. Sulfates .,.g 1- Sulfate d’aluminium et de potassium, 278. - g 2. Sulfate "dé cadmium’
« o ?- ~~ ! ■ ?• £u !îaîe  ?e culvre' m - § 4- Sulfate-de cuivre ammoniacal
281-,T I 6" Sulfate ferreux, 282. — g 6. Sulfate de magnésium isi —
g 7. Sulfate de manganèse, 286. — g 8. Sulfates de mercure ^87 —A Su !TABLE DES MATIÈRES. XIfate mercurique, 287. — B. Sulfate basique d’oxyde mercurique, 287. —
g 9. Sulfate neutre de potassium, 288. — g 10. Sulfate neutre de sodium
289. — g 11. Sulfate de zinc, 290.XXI. Sulfites 291g 1. Sulfite neutre de calcium, 291. — g 2. Sulfite neutre de sodium, 292.XXII. Sulfures 29-3g 1. Sulfures d’antimoine, 293. — A. Sulfure d’antimoine, 293. — B. Kermès,
294. — C. Soufre doré d’antimoine, 296. — D. Oxysulfures d’antimoine,
297. — §2. Sulfures d’arsenic, 299. — Trisulfure d’arsenic, 299.— g 3. Sulfures de calcium, 300. — A. Monosulfure de calcium, 300. —
B. Polysulfure de calcium, 300. — g 4. Sulfure de fer, 301.— g 5. Sulfures
de mercure, 302. — Sulfure mercurique, 302. — g 6. Sulfures de potassium,
303. — Trisulfure de potassium, 303. — g 7. Sulfures de sodium,
305. — A. Monosulfure de sodium, 305. — B. Trisulfure de sodium, 306.— C Quintisulfure de sodium, 306.CHAPITRE VII. — MÉDICAMENTS ORGANIQUES 308I. ACIDES ORGANIQUES - 308I. Acides à fonction unique 308a. MONOBASIQUES 308§ 1. Acide acétique, 308. — g 2.. Acide benzoïque, 312. — g 3. Acide cinnamique,
314. — g 4. Acide olëique, 315. — g 5. Acide palmitique, 316. —
g 6. Acide stéarique, 316. — g 7. Acide valérique, 317.b. BIBASIQUES '318g 8. Acide oxalique, 318. — g 9. Acide -succinique, 321.II. Acides à fonctions multiples 322a. MONOBASIQUES 322g 1. Acide gallique, 322. — Tannin, 324. — § 2. Acide lactique, 326. — g 3. Acide
salicylique, 327.b. BIBASIQUES 331g 4. Acide tartrique, 331.c. TRIBASIQUES 334g 5. Acide citrique, 334.III. Acides incomplètement connus 337g 1. Cantharidine, 337. — g 2. Acide chrysophanique, 339. — g 3. Acide méconique,340. — g 4. Acide pectique, 341. — g 5. Acide quinique, 341. —
g 6. Santonine, 342.CHAPITRE VIII. — BASES ORGANIQUES 345I. BASES ORGANIQUES NATURELLES 345g 1. Aconitine, 347. — g 2. Apomorphine, 349. — g 3. Atropine, 350. — g 4.
Brucine, 352. — g 5. Caféine, 353. — g 6.Cinchonine, 356. — g 7. Cinchonidine,
357. — g 8. Cocaïne, 358. — g 9. Codéine, 360. — g 10. Conicine,
362. — § 11. Duboisine, 363. — g 12. Émétine, 364.' — g 13. Ergotinine,
365. — g 14. Esérine, 366. — g 15. Homatropine, 367. — § 16. Hydrastine,
368. — g 17. Morphine, 369. — g 18. Narcéine, 373. — g 19. Narcotine,
374. — g 20. Pelletiérine, 375. -r g 21. Pilocarpine, 376. — g 22. Quinine,
377. — g 23. Quinidine, 379. — g 24. Spartéine, 381. — g 25. Strychnine,
381. — g 26. Théobromine, 383. — g 27. Vératrine, 384.II. BASES ARTIFICIELLES 385A. BASES ALCOOLIQUES 3S5Triméthylamine, 385.B. BASES PBÉNOLIQUES 386Aniline, 386.C. BASES BYDRAZINTQUES 387Phénylhydrazine, 388.D. BASES PYRIDIQUES , 388g 1. Pyridine,' 388. — g 2. Quinoléine, 389.E. BASES PYRAZOLIQUES 391Antipyrine, 391.
CHAPITRE IX 394III. SELS 394I. Acétates 39*g 1. Acétate d’ammonium, 394. — g 2. Acétates de cuivre, 395. — A. Acétate
neutre de cuivre, 395. — B. Acétate bibasique de cuivre, 395. —XII TABLE DES MATIERES.g 3. Acétate de morphine, 396 ; — g 4. Acétates de plomb, 396. —A. Acétate
neutre de plomb, 397. — B. Acétate basique de plomb, 397. — I 5. Acétate
de potassium, 399. — § 7. Acétate de sodium, 400.II. Azotates. ••••.§ 1. Azotate d’aconitine, 401. — g 2. Azotate de pilocarpine, 401. — g 3.
Azotate de strychnine, 401.III. Benzoates ■ • • • • • / V 402g 1. Benzoate d’ammonium, 402. — g 2. Benzoate de bismuth basique, 402.— g 3. Benzoate de calcium, 403. — g 4. Benzoate de lithium, 403. — S o.
Benzoate de mercure, 403. — g 6. Benzoate de spdium, 404.IV. Bromhydrates ; ; • mg 1. Bromhydrates de cinchonidine, 404. — A. Bromhydrate basique decinchonidine, 404. — B. Bromhydrate neutre de cinchonidine, 405. —
g 2. Bromhydrate de conicine, 405. — Bromhydrate d’ésérine, 406. —
g 4. Bromhydrate de morphine, 406. — g 5. Bromhydrates de quinine, 407.— A. Bromhydrate basique de quinine, 407. —B. Bromhydrate neutre de
quinine, 407.V. Chlorhydrates mg 1. Chlorhydrate d’apomorphine, 408. — g 2. Chlorhydrate de cocaïne, 408.— g 3. Chlorhydrate de morphine, 409. — g 4. Chlorhydrate de pilocarpine,
410. — g 5. Chlorhydrates de quinine, 410. — A. Chlorhydrate
basique de quinine, 410. — B. Chlorhydrate neutre de quinine, 411. —
g 6. Chlorhydrate de strychnine, 411.VI. Citrates -412g 1. Citrate de fer ammoniacal, 412. -^ g 2. Citrate de lithium, 413. — § 3.Citrate de magnésium, 413. — g 4. Citrate de sodium, 414.VII. Ferrocyanhydrates 415Ferrocyanhydrate de quinine, 415.VIII. Gallates 415g 1. Gallate basique de bismuth, 415. — g 2. Gallate de mercure, 416.IX. Glycyrrhizates 417Glycyrrhizate d’ammonium impur, 417.X. Lactates 418g 1. Lactate de calcium, 418. — g 2. Lactate ferreux, 419. — g 3. Lactate
basique de quinine, 420. — g 4. Lactate de strontium, 421. — g 5. Lactate
de zinc, 421.XI. Salicylates 421§ 1. Salicylate d’aluminium, 421. — g 2. Salicylate d’antipyrine, 422. — g 3.
Salicylate basique de bismuth, 423. — § 4. Salicylate d’ésérine, 424. —
g 5. Salicylate de lithium, 424. — g 6. Salicylate mercurique basique,
425. — g 7. Salicylate basique de quinine, 425. — § 8. Salicylate de
sodium, 426. — g. 9. Salicj’late de strontium, 427.XII. Stéarates, palmitates, oléates. 427g 1. Savons, 427. — A. Savon blanc, 428. — B. Savon amygdalin, 428. —
C. Savon animal, 429.XIII. Sulfates 430g 1. Sulfate neutre d’atropine, 430. — g 2. Sulfate basique de cinchonidine,431. — g 3. Sulfate basique de cinchonine, 432. — g 4. Sulfate d’ésérine,432. — g 5. Sulfate de morphine, 433. — g 6. Sulfate basique de quinidine,
433. — g 7. Sulfates de quinine, 434. — A. Sulfate basique de quinine,
434. — B. Sulfate neutre de quinine, 437. — § 8. Sulfate de spartéme,
439. — g 9. Sulfate neutre de strychnine, 439.XIV. Tannâtes ii0g 1. Tannate de pelletiérine, 440. — g 2. Tannate de quinine, 441.XV. Tartrates 441§ 1. Tartrate d’antimoine et de potassium, 441. — g 2. Tartrate boricopotassique, 443. — g 3. Tartrate ferrico-ammonique, 444 — g 4 Tartrate
de fer et de potassium, 445. — g 5. Tartrates de potassium 446
— A. Tartrate neutre de potassium, 446. — B. Tartrate acide de notas !
sium, 447. — g 6. Tartrate de potassium et de sodium, 448.XVI. Valêrianates ,,g 1. Valérianate d’ammonium, 449. — g 2. Valérianate d’atropine 450 ' —g 3. Valérianate de quinine, 450. — g 4. Valérianate de zinc 451.' ' 'TABLE DES MATIERES. XIIICHAPITRE X 452IV. ALCOOLS ET DÉRIVÉS 452I. Alcools proprement dits 453g 1. Alcool amylique tertiaire, 453. — g 2. Alcool éthylique, 454. —g 3. Glycérine,
462. — g 4. Mannite droite, 466.
Dérivés alcooliques, 467. — g 1. Bromoforme, 467. — g 2. Chloroforme, 468.— g 3. Iodoforme, 472.II. Sucres. : : 475a. GLUCOSES {Hexoses)  ; 475g 1. Fructose gauche, 475. — g 2. Glucose droit, 476.b. SACCHAROSES 478g 1. Lactose, 478. — g 2.. Saccharose, 480.III. Hydrates de carbone .'. 481g 1. Amidon, 481. — g 2. Dextrine, 483. — g 3. Fulmicoton, 484.IV. Glucosides 486§ 1. Digitaline, 486.CHAPITRE XI 490V. ALDÉHYDES ET ACÉTONES 490I. Aldéhydes et dérivés , : 490g 1. Aldéhyde formique, 490. — g 2. Aldéhyde éthylique, 492. — g 3. Bromal,
493. — g 4. Chloral, 494. — g 5. Paraldéhyde, 499.. II. Acétones 500g 1. Acétone, 500. — § 2. Camphre, 501. — g 3. Sulfonal, 503.III. Aldéhydes et acétones aromatiques 505g 1. Aldéhyde benzoïque, 505. — g 2. Vanilline, 508. — g 3. Acétophénone,
509.CHAPITRE XII 510VI. AMIDES, FERMENTS SOLUBLES ' 510g 1. Acétaniline, 510. — g 2. Albumine, 512. — g 3. Diastase, 514. — g 4. Papaïne,515. — g 5. Pepsine, 516. — g 6. Peptones, 518.CHAPITRE XIII 521Carbures d’hydrogène 521g 1. Naphtalène, 521. — g 2. Térébenthène, 521. — g 3. Vaseline, 523. —
g 4. Ichthyol, 524.CHAPITRE XIV 7. 527VII. ÉTHERS 527a. ÉTHERS SELS ' 527g 1. Acétate d’éthyle, 527. — g 2. Azotate d’éthyle, 528. — g 3. Azotate de
glycéryle, 529. — g 4. Azotate d’amyle, 530. — g 5. Azotite d’éthyle, 530.— g 6. Bromure d’éthyle, 531. — g 7. Chlorure d’éthyle. 532. — g 8. Chlorure
de méthyle, 532. — g 9. Iodure d’éthyle, 533. — g 10. Oléine, 534.
g 11. Stéarine, 535. — § 12. Uréthane, 535.b. ÉTHERS OXYDES 537Oxyde d’éthyle, 537.CHAPITRE XV 541VIII. PHÉNOLS ET DÉRIVÉS 541I. Phénols monoatomiques 541g 1. Crésol, 541. — g 2. Naphtol, 543. — § 3. Phénol ordinaire, 546.— g 4. Thymol, 552.IL Phénols diatomiques 555g 1. Pyrocatéchine, 555. — Gaïacol, 555. — g 2. Résorcine, 557. — g 3. Créosote
du goudron de bois, 558.
LIVRE II

MÉDICAMENTS DE COMPOSITION CHIMIQUE COMPLEXE
ET SOUVENT PEU DÉFINIE
CHAPITRE XVI 562Récolte et conservation des médicaments 562g 1. Choix et récolte, 562. — g 2. Dessiccation et conservation, 568.XIV TABLE DES MATIÈRES.CHAPITRE XVII 5J 2Poudres • 5J 2I. POUDRES SIMPLES 5^I. Poudres animales •,'"■'■, /' V '.IWg 1. Poudre de cantharide, 574. — g 2. Poudre de castoréum, on.— g 3. Poudre de corail rouge, 578. — g 4. Poudre de corne de cerf calcinée,
578. — Poudre de pierre d’écrevisse, 578.II. Poudres végétales y 5' 9g 1. Poudre d’aconit, 579. — g 2. Poudre d’agaric blanc, 580. — g 3. Poudre
d’angusture, 581. —g 4. Poudre d’anis, 582. —g 5. Poudre dasarum, 582.— g 6. Poudre d’aunée. 583. — g 7. Poudre de belladone, 584. — g 8. Poudre
de bryone, 586. — g 9. Poudre de camomille, 586. — g 10. Poudre de cannelle,
587. — g 11. Poudre de cardamome, 587. — g 12. Poudre de cascara
sagrada, 588. — g 13. Poudre de cascarille, 588. — g 14. Poudre de petite centaurée,
589. — g 15. Poudre de cévadille, 589.— g 16. Poudre de chêne (écorce) ,
590. —g 17. Poudre de ciguë, 590. — g 18. Poudre de coca, 591. —g 19. Poudre
de colomho, 593. — g 20. Poudre de coloquinte, 593. — g 21. Poudre de
cousso, 594. — g 22. Poudre de cubèbe, 595. — g 23. Poudre de curcuma,
596. — g 24. Poudre de cynoglosse, 596. — g 25. Poudre de digitale, 596. —
g 26. Poudre d’ergot de seigle, 599. — g 27. Poudre d’eucalyptus, 601. —
g 28. Poudre de fève Saint-Ignace, 602. — g 29. Poudre de fougère mâle,
602. — g 30. Poudre de gaïac, 603. — g 31. Poudre de garou, 604. —
g 32. Poudre de gentiane, 604. — g 33. Poudre de guimauve, 605. —
g 34. Poudre d’hellébore blanc, 605. — g 35. Poudre d’hellébore noir, 606.— g 36. Poudre d’ipécacuanba, 607. — g 37. Poudre de jaborandi, 608.— 38. Poudre de jalap,609. — g 39. Poudre de jusquiame, 610. — g 40. Poudre
de kola, 611. — g 41. Poudre de graine de lin, 612. — g 42. Poudre de
moutarde noire, 613. — g 43. Poudre de muguet, 614. — g 44. Poudre de
noix vornique, 614. — g 45. Poudre de paullinia ou guarana, 615. —
§46. Poudre de phellandrie, 616. — g 47. Poudre de poivre noir, 616.— g 48. Poudre de pyrèthre, 617. — g 49. Poudre de quassia amara, 618.— g 50. Poudres de quinquinas, 619. — A. Poudre de quinquinacalisaya,
619. — B. Poudre de quinquina gris, 622. — C. Poudre de quinquina
rouge, 623. — g 51. Poudre de ratanhia, 624. — g 52. Poudre de réglisse,
625. — g 53. Poudre de rhubarbe, 626. — g 54. Poudre de riz, 628. —
g 55: Poudre de rose rouge, 628.—g 56. Poudre de safran, 629. —g 57. Poudre
de salep, 630. — g 58. Poudre de salsepareille, 630. — g 59. Poudre de
scille, 631. — g 60. Poudre de semen-contra, 632. —g 61. Poudre de séné,633. — g 62. Poudre de staphisaigre, 633. — § 63. Poudre de stramonium,634. — g 64. Poudre de strophantus, 634. — 65. Poudre de valériane, 636.II. POUDRES COMPOSÉES 637CHAPITRE XVIII. — PULPES : : 640CHAPITRE XIX. — SUCS .' 642I. Sucs animaux 642g 1. Axonge, 642. — g 2. Beurre, 644. — g 3. Bile de boeuf, 646. — g 4. Blanc
de baleine, 647. — g 5. Cire d’abeille, 648. — g 6. Huile de foie de morue,
651. — g 7. Huile d’oeuf, 655. — g 8. Lait, 656. — g 9. Lanoline, 662 —
g 10. Miel, 663. — g 11. Moelle de boeuf, 664. — g 12. Suif, 664.II. Sucs végétaux 665I. Sucs AQUEUX ggga. Sucs ACIDES gggg 1. Suc de citron, 671. — g 2. Suc de coing, 672. — § 3. Suc de framboise,
672. — g 4. Suc de groseille, 673. — g 5. Suc de mûre, 674. — g 6. Suc de
nerprun, 674.b. Sucs SUCRÉS g^5Manne, 676. •e. Sucs EXTRACTIFS g^gg 1. Suc d’asperge, 678. — g 2. Kino de l’Inde, 679.II. Sucs gommeux 6-9g 1. Gomme adragante, 680. — g 2. Gomme arabique, 681.III. Sucs résineux » »,a. SUCS LAITEUX gg.g 1. Asa foetida. 684. — g 2. Galbanum, 685. — g 3. Gomme ammoniaoue
686. — g 4. Gomme euphorbe, 685. — g 5. Gomme-gutte, 685. — g 6 Lactu'
carium, 688. — g 7. Myrrhe, 689. — g 8. Opium, 690. — § 9. Oponanax
695. — g 10. Scammonée, 695. <--pupanax,b. TÉRÉBENTHINES ,.„„696TABLE DES MATIERES. • XVg 1. Copahu, 696. — g 2. Térébenthine du mélèze, 699. — g 3. Térébenthine
du pin maritime, 700. — § 4. Térébenthine du sapin, 703.c. RÉSINES PROPREMENT DITES 703g 1. Mastic, 703. — g 2. Podophyllin, 704. — g 3. Poix de Bourgogne, 705. '— g 4. Résine élémi, 705. — g 5. Résine de gaïac, 706. — g 6. Résine de
jalap, 708. — g 7. Résine de scammonée, 709. — g 8. Résine de thapsia,
711. — g 9. Résine de turbith, 712.d. BAUMES , 712g 1. Baume du Pérou, 712. — g 2. Baume de Tolu, 714. — g 3. Benjoin, 715.— g 4. Styrax liquide, 716.IV. Sucs huileux 716a. HUILES 717g 1. Huile d’amande, 717. — g 2. Huile de croton, 719. — g 3. Huile d’olive,
720. — g 4. Huile de ricin, 723.b. Sucs HUILEUX SOLIDES 725g 1. Beurre de cacao, 725. — g 2. Beurre de muscade, 727. —g 3. Huile de
laurier, 727. 'V. Essences 729g 1. Essence d’ail, 737. — g 2. Essence d’amande amère, 738. — g 3. Essence
d’anis, 741. — § 4. Essence de camomille romaine, 743. — g 5. Essence
de cannelle, 743. — g 6. Essence de citron, 745. — g 7. Essence d’eucalyptus,
747. — g 8. Essence de fleur d’oranger, 748. — g 9. Essence de
gaulthérie, 749. — g 10. Essence de girofle, 749. — g 11. Essence de
menthe poivrée, 751. — g 12. Essence de moutarde, 753. — g 13. Essence
de rose, 755. — g 14. Essence de rue, 757.—g 15.Essence de sassafras, 757.CHAPITRE XX. — ESPÈCES 761CHAPITRE XXI. — MÉDICAMENTS PRÉPARÉS AVEC L’EAU 761I. Apozèmes 761II. Bains 762III. Bouillons 763IV. Cataplasmes 765V. Collyres 768VI. Conserves, chocolats 769Vil. Eaux distillées, hydrolats 772g 1. Eau distillée de cannelle, 779. — g 2. Eau distillée de laurier-cerise,
780. — g 3. Eau distillée de fleur d’oranger, 782.VIII. Électuaires, confections, opiats 785g 1. Électuaire diascordium, 786. — g 2. Thériaque, 787.IX. Émulsions, looehs 790Émulsion d’amande, 793. — Looch blanc, 794.X. Extraits aqueux 795I. Extraits de sucs de fruits 808II. Extraits de sucs de plantes 808a. EXTRAITS DE SUCS NON DÉPURÉS 808b. EXTRAITS DE SUCS DÉPURÉS 809g 1. Extrait de belladone, 810. — g 2. Extrait de muguet, 812. — g 3. Extrait
de laitue cultivée, 812.III. Extraits aqueux proprement dits , 812g 1. Aloès, 812. — g 2. Extrait de cachou, 815. — g 3. Extrait de digitale, 816.— g 4. Extrait de gaïac, 816. — g 5. Extrait d’opium, 817. - g 6. Extraits
de quinquinas, 819. — g 7. Extrait de ratanhia, 822. — § 8. Extrait de
rhubarbe, 823: — g 9. Extrait de suc de réglisse, 824.XI. Gargarismes, collutoires 826XII. Gelées 826XIII. Injections, lavements 829XIV. Lotions, fomentations 830XV. Mellites ,832g 1. Mellite de rose rouge, .833. — g 2. Mellite de mercuriale, 834. —g 3. Mellite de scille, 834.XVI. Mucilages., 835Mucilage de gomme adragante, 836.XVII. Pâtes 837XVIII. Potions 841XIX. Saccharures .. 843XX. Sirops 844XVI TABLE DES MATIERES.1. Sirops simples 851Sirop de sucre, 851.a. SIROPS AVEC LES SUCS • • ■ •. ■ 00g 1. Sirop de gomme, 854. — g 2. Sirop de baume de Tolu, 856. — g 3. Sirop
de groseille, 859. — g 4. Sirop de nerprun, 860.b. SIROPS AVEC LES MACÉRÉS. 861g 1. Sirop de goudron, 861. — g 2. Sirop de consoude, 863.c. SIROPS AVEC LES INFUSÉS ■ 8^3Sirop de violette, 863.d. SIROPS AVEC LES DIGESTES • 865Sirop de salsepareille, 865.e. SIROPS AVEC LES DÉCOCTÉS 866Sirop de gaïac, 866.f. SIROPS AVEC LES EAUX DISTILLÉES 867Sirop de fleur d’oranger, 867.g. SIROPS AVEC LES EXTRAITS - 867g 1. Sirop d’ipécacuanha, .8.67. — g.2.. Sirop, d’opium, 868. — g 3. Sirop de
ratanhia, 869.
h. SIROPS AVEC LES ÉMULSIONS - '• • • • 870Sirop d’amande, 870.
i. SIROPS AVEC L’ALCOOL. 873g 1. Sirop de bourgeons de pin, 873. — g 2. Sirop d’écorce d’orange amère,
873. — g 3. Sirop de quinquina, 875.j. SIROPS AVEC LES TEINTURES 876le. SIROPS AVEC LE VIN 877Sirops de quinquina au vin, 877.I. SIROPS AVEC LE VINAIGRE 877II. Sirops composés 878a. SIROPS PAR INFUSION , 878§ 1. Sirop antiscôrbutique de Portai, 878. — g 2. Sirop de rhubarbe composé,
879.b. SIROPS PAR DIGESTION 881Sirop de salsepareille composé, 881.c. SIROPS PAR DISTILLATION 882Sirop de raifort composé, 882.XXI. Tablettes, pastilles 884I. Pastilles 884II. Tablettes 885XXII. Tisanes 890a. TISANES PAR MACÉRATION 892Eau de goudron, 892.b. TISANES PAR INFUSION 894c. TISANES PAR DIGESTION 895Tisane de salsepareille, 895.d. TISANES PAR DÉCOCTION 896- Petit-lait, 896.CHAPITRE XXII. — MÉDICAMENTS PRÉPARÉS AVEC L’ALCOOL S99I. TEINTURES ALCOOLIQUES 899I. Acoolatures 899II. Teintures \ f\ 900a. TEINTURES SIMPLES gggLaudanum de Rousseau, 906. — Alcool camphré, 907.b. TEINTURES COMPOSÉES 909IL ALCOOLATS 910a. ALCOOLATS SIMPLES " ' " CM,b. ALCOOLATS COMPOSÉS , " " " g 1 <,III. EXTRAITS ALCOOLIQUES ….. W . 913g 1. Extrait d’ergot de seigle, 916. — g 2. Extrait d’evonymus atro-purpureus,918. — g 3. Extrait d’ipécacuanha, 918.CHAPITRE XXIII. — MÉDICAMENTS PRÉPARÉS AVEC LA GLYCÉRINE 921Glycérés, 921.g 1. Glycéré d’amidon,. 922. — g .2. Glycéré calcaire, 952. — S 3 GIvcéré
de sucrate de chaux, .923. JTABLE DES MATIÈRES. XVIICHAPITRE XXIV. — MÉDICAMENTS PRÉPARÉS AVEC L’ÉTHER 924I. TEINTURES ÉTHÉRÉES 924II. EXTRAITS ÉTHÉRÉS '_ 925CHAPITRE XXV. — MÉDICAMENTS PRÉPARÉS AVEC LES CORPS GRAS. 927I. CÉRATS 927II. ÉCUSSONS g29III. EMPLÂTRES 930I. Emplâtres résineux 930Emplâtre vésicatoire, 931.II. Emplâtres proprement dits 932g 1. Emplâtre simple, 933. — g 2. Emplâtre brun, 934.IV. HUILES MÉDICINALES 936Baume Tranquile, 937.V. ONGUENTS : 939Onguent de styrax, 940.VI- POMMADES 941I. Pommades par simple mélange ' 941Pommade mercurieUe, 944.II. Pommades par solution 947III. Pommades par combinaison chimique 949g 1. Pommade citrine, 949. — g 2. Pommade nitrique, 950.VII. SPARADRAPS 951VIII. SUPPOSITOIRES 955CHAPITRE XXVI. — MÉDICAMENTS PRÉPARÉS AVEC LES ESSENCES… 961I. MYROLÉS. 961II. OLÉOSACCHARCJRES 962CHAPITRE XXVII. — MÉDICAMENTS PRÉPARÉS AVEC LE VIN 963I. AriN ! 963H. VINS MÉDICINAUX 971I. Vins médicinaux simples 972Vin de quinquina, 972.II. Vins médicinaux composés 975Laudanum de Sydenham, 975.CHAPITRE XXVIII. — MÉDICAMENTS PRÉPARÉS AVEC LE VINAIGRE. 977I. VINAIGRE 977- II. VINAIGRES MÉDICINAUX 980Gouttes noires anglaises 980CHAPITRE XXIX. — MÉDICAMENTS PRÉPARÉS AVEC LA BIÈRE 982I. BIÈRE 982IL BLEUES MÉDICLNALES 983CHAPITRE XXX. — PILULES 985I. PILULES, BOLS 985II. GRANULES 994III. DRAGÉES 995CHAPITRE XXXI. — CAPSULES, CACHETS MÉDICAMENTEUX 998I. CAPSULES, PERLES, GLOBULES 998II. CACHETS MÉDICAMENTEUX : 1000CHAPITRE XXXII. — LINIMENTS 1009CHAPITRE XXXIII. — FUMIGATIONS., 1010CHAPITRE XXXIV. — COTONS ET TISSUS MÉDICAMENTEUX 1012I. COTONS MÉDICAMENTEUX 1012Coton hydrophile, 1012.II. GAZES MÉDICAMENTEUSES 1012g 1. Gaze boriquée, 1013. — g 2. Gaze iodoformée, 1013. — g 3. Gaze phéniquée,
1014. — g 4. Gaze au salicylate de phénol, 1014. — g 5. Gaze au
sublimé corrosif, 1015. — g 6. Papier au chlorure mercurique et au chlorure
de sodium, 1015.CHAPITRE XXXV. — SÉRUMS THÉRAPEUTIQUES 1016I. SÉRUM NORMAL • 1017IL SÉRUMS THÉRAPEUTIQUES 1020g 1. Sérum antidiphtérique, 1020. — g 2. Sérum antistreptococcique, 1021.
— g 3. Sérum antitétanique, 1022. — g 4. Sérums divers, 1022.XVIIICLASSIFICATION DES MÉDICAMENTS.
CLASSIFICATION DES MÉDICAMENTS.
 ! CORPS SIMPLES.
' Corps neutres.
\ Acides minéraux.
COUPS COMPOSÉS ■ Alcalis et oxvdes métalliques.MÉDICAMENTS \ ' Sels,de composition I ' Acides organiques,chimique simple ] ' Bases organiques,et déflnie. J ■ . I Sels.[ \ Alcools et dérivés.nDPAUinncc Aldéhydes et acétones.l ORGANIQUES ) Amides, ferments solubles.' Carbures d’hvdrogéne.
Ethers.
Phénols et dérivés.POUDRES.
PULPES./ ANIMAUX. ,/ '. Acides.\ AQUEUX J Sucrés.J oirnc / / ( Extraclifs.j \ GOMMEUX. ! \ ( Laiteux.1 VÉGÉTAUX T> • : )  Térébenthines.J l^Ési-VEUX ) Résines proprement dites./ ( Baumes. ! HUILEUX.\ ESSENCES.ESPÊCES- Apodes.Bains.
Bouillons.
Cataplasmes.
Collyres.
1 Conserves, chocolats.
I Eaux distillées.
I Electuaires, confections, opiats.
1 Emulsions, loocbs.
I Extraits aqueux.
r, , Gargarisraes, collutoires./LEM ' Gelées.| J Injections, lavements.J Lotions, fomentations.
MÉDICAMENTS f MeUites.de composition J Mucilages,chimique / ' -^' ?scomplexeet souvent \ Potions.peu définie. | Saccharures.Sirops.
\ Tahletles. pastilles.Tisanes.
I Teintures alcooliques.
L’ALCOOL < Alcoolats.McniPAMCHTc ( Estraits alcooliques.MEDICAMENTS / LA GLÏCÉRIXE Glycérés.PRÉPARÉS AVEC ^ 11, j Teintures éthérées.L£THER ! Extraits éthérés./ Cérats.
i Ecussons.
Emplâtres.LESCORPS GRAS J *fuiles ^dicinales.Onguents.
, Pommades.
Sparadraps.
\ Suppositoires.LES ESSENCES.'.. i ™57°léS’i{ Uleosaccharures.1 LE -VIN ,. Vins médicinaux.\ LE VINAIGRE Vinaigres médicinaux.* LA. BIÈRE Bières médicinales.PILULES.CAPSULES. CACHETS MÉDICAMENTEUX.
LINIMENTS.
FUMIGATIONS.COTONS ET TISSUS MÉDICAMENTEUX.
1 SERUMS THÉRAPEUTIQUES.ÉQUIVALENTS ET POIDS ATOMIQUES DES CORPS SIMPLES.XIXEQUIVALENTS ET POIDS ATOMIQUES
des corps simples.POIDSCORPS SIMPLES. SYMBOLE. EQUIVALENT.ATOMIQUE.Aluminium Al 13.75 27.5Antimoine Sb 122 122Argent Ag 108 108Arsenic As 75 75Azote Az 14 14Baryum Ba 68 137Bismuth Bi 210 210Bore Bo 11 11Brome Br 80 80Cadmium Cd 56 112Calcium Ca 20 40Carbone C 6 12Chlore Cl 35.5 35.5Chrome Cr 26.3 52.4Cobalt Co 29.5 59Cuivre Cu 31.75 63.5Étain Sn 59 118Fer Fe 28 56Fluor FI 19 19Iode I 127 127Lithium Li 7 7Magnésium Mg 12 24MaDganèse Mn 27.5 55Mercure Hg 100 200Molybdène Mo 48 96Nickel.. Ni 29.5 59Or Au 98.5 197Oxygène O 8 16Phosphore P 31 31Platine Pt 98.5 197Plomb Pb 103.5 207Potassium K 39.1 39.1Silicium Si 14 28Sodium Na 23 23Soufre S 16 32Strontium Sr 43.75 87.5Thallium Tl 204 204Titane Ti 25 50Tungstène Tu 92 184Uranium U 60 120Vanadium V 51.4 51.4Zinc Zn 32.5 65XX
TABLE DE SOLUBILITÉ DE QUELQUES MÉDICAMENTS.
Table de solubilité de quelques médicaments.
1 ' CHIOHO- GLYCÉRINtUNE'PARTIE EST SOLUBLE EAU EAU ALCOOL ÉTHEB. "„""" D = 1.142.dans : î & 13°. . à 100°. à 90°. FORME. _____
""^ ' ~~"~"~"^~ ~~"""^^^ » » '^
Acétate de plomb neutre… 1.69 » ° " ^ 5Acide arsénieux opaque … SO ' 9 140.83 » ^ g— arsénique 2 » » " 10— benzoïque 400 12.03 2.40 3.18 » ) 0— borique cristallisé… 30 3.5 16 » toute prop.
-citrique 0 75 0.50 1.89 44.1a ■ ; 7/50= Sué::::::::::: • i 8' 71 ! lo^p. ,ou'i8.-jLP. - ** ?**>- SS3X:::::::: ; "oici % 1:U ^o" 98 : « op.
Arséniate de plomb. 4 » C0 » ^ toute prop.Azotate d argent 1 0.50 . m » »— debaryte 20 2.84 insoluble. ■ >. "— de plomb 7.5 » . insoluble.— dépotasse 3.94 0.4 » » * -.— de strychnine 90 3 60 insoluble. 15 z0Baryte hydratée cristallisée. 25 10 insoluble. >. »Borate de soude prismaliq. 22 2 insoluble. » » .„„tVnrnnBrome .. 30.09 » soluble. très soluble. facil. solub. toute prop.Bromure de potassium très soluble. >■ peu soluble. insoluble. ■> A,M„Camphre…. 840 » 0.83(alc.80°) soluble. soluble. insoluble.Carbonate d’ammoniaque… 3.6 » insoluble. insoluble. »— dépotasse 0.92 » ■ insoluble. insoluble. insoluble. »— de potasse (bi) cristal. 4 décomposé. >' » " "— de soude cristallisé.. 2 0.22 » » » *.U2— de soude (bi) 13 décomposé. >. ' » " "-suChaux 781 1270 » >■ » "Chlorate de potasse 16.6 1.66 » » » ^O- 6— de soude 3 0.5 » » » »Chlorhydrate d’ammonîaq.. 2.72 i 8.3 » »' 5— de morphine 20 1 soluble. >. » . °Chloroforme .100 >• toute prop. toute prop. » insoluble.Chlorure de baryum 2.6 1.3 » » " J0— de mercure (bi).. 15.2 1.83 3.61 4.10 >• 1J- 33— desodium 2.79 2.47 » » » °Chromale de potasse (bi).. 10 » décomposé, insoluble. " décomposé.Créosote 80 à 90 » facil. solub.  » » toute prop.Cyanure de mercure 8 2.7 20 » » 3-73— de potassium très soluble. » 83 » " 3.12Élher officinal à 0,720 9 » toute prop. » » insoluble.Iode 7000 » très soluble, très soluble. très soluble. 52.63lodoforme insoluble. » très soluble. » » >'Iodure de potassium 0.71 0.45 18 >' » 2.50Oxalate (bi) de potasse…. 40 5,55 insoluble.  » » »Permanganate de potasse.. 15.15 » décomposé. » » décomposé.Phosphate de soude cristall. 4 2 » » » »Santonine diffîc. solub. 250 44 7ii 5 »Soude pure 1 » facil. solub. >• » toute prop.Sucre de canne - 0.45 0.2 111 insoluble. » »— de lait 5 2.5 insoluble. insoluble. » "Sulfate d’alumine el de potasse
(alun) 10.5 0.3 insoluble. in oluble. » 2.50— d’atropine soluble. » » » » 3.03— de chaux 382 400 >■ » » »— de cinchonidine 96 D D » ■ ; »— de cinchoninebasiq.. 65 14 » » 60 14.92— de cuivre cristallisé.. 4 2 » » » 3.33— de fer cristallisé 2 0.3 » » >, 4— de magnésie 1 0.15 » » » »-^ dépotasse 9.46 3.79 .. » .,— de quinidine 110 » » » i, 1,— de quinine ordinairebasique….. 755 30.76 80(alc.à80°)  » >, 36.36— de quinine neutre… 10.9 » 32 » „ „— de soude 2.8 0.5 \ insoluble. . ». >, 0.86— de strychnine off 10 2 75 1. „ 4*44— de zinc 0.74 0.1S insoluble. » >, „"Tannate de quinine peu soluble. ' » très soluble. » » 200Tannin peu soluble. n soluble. peu soluble.  » 2Tartrate d’antimoine et depotasse (émétique). 14 1.8 » » „ 18 18— borico-potassique 0.75 0.25 1. » :: „'— de potasse acide 250 15.01 » » „ „— de potasse neutre … 4 toute prop. » » „ „— de potasse et soude.. 1.2 toute prop. insoluble. » >, „Urée 1 » 5 très peu sol. » « Valérianate de quinine 110 40 6 très peu sol. » >,Éléments de pharmacie livre premier.MÉDICAMENTS DE COMPOSITION CHIMIQUE SIMPLE ET DÉFINIE
- CHAPITRE PREMIER
MANIPULATIONS PHARMACEUTIQUES .
.Les manipulations auxquelles on a recours, pour préparer ou pour analyser
les médicaments, sont très variées. Les principales sont au nombre
de ving't-cinq ; elles seront décrites dans l’ordre suivant :
1. Section.2. Pulvérisation.3. Tamisation. '4. Dilution.5. Pulpation.6. Expression.7. Dissolution.8. Clarification.9. Lavage.10. Congélation.
11.- Évaporation.12. Vaporisation.13. Distillation.14. Cristallisation.15. Dessiccation.16. Trochiscation.17. Torréfaction.18. Fusion.19. Carbonisation.20. Calcination.21. Incinération.22. Réduction.23. Fermentation.24. Dialyse..25. Pesage, mesurage.
§ 1. SECTION.

La section a pour objet la division des substances médicamenteuses, au
moyen d’un instrument tranchant.
Fig. 1. — Coupe-racines à lame convexe. Fig. 2. — Coupe-racines à lame concave, de Descbamps
On l’exécute en coupant ces substances avec des couteaux, des haches
•ou des ciseaux, suivant la résistance qu’elles offrent à la division. :
ANDOUARD. — 5° édition/ 1
2 MANIPULATIONS PHARMACEUTIQUES.
On construit, pour la section des racines, des couteaux particuliers d’une
grande puissance, composés de' deux lames tranchantes, dont l’inférieure
est fixe, tandis que la supérieure est mobile. Différentes formes sont
données à ces lames ; les plus usitées et les plus commodes sont représentées
dans les fig'ures 1 et 2.

§ 2. PULVÉRISATION.

On donne le nom de pulvérisation à l’opération à l’aide de laquelle on
réduit les médicaments en particules plus ou moins ténues.

Plusieurs moyens conduisent à ce résultat, et leur variété est imposée
parla nature même des substances à pulvériser. Ceux qu’on emploie en
pharmacie sont au nombre de neuf, répartis en deux groupes, suivant
qu’ils sont d’ordre mécanique ou d’ordre chimique.

I. — MOYENS "MÉCANIQUES.

A. CONTUSION. — On appelle contusion la division que l’on effectue en
frappant énergiquement avec un pilon une substance placée dans un
mortier (fig. 3, 4, 5).

Le mortier doit être de nature telle qu’il ne soit pas attaqué par le corps
à mettre en poudre. On le choisit de préférence en fer, quand il s’agit de
pulvériser des matières sèches et dures, les racines, les écorces, les
semences, et même les feuilles et les fleurs. On le prend en marbre ou en
Fig. 3 et 4. —"Mortiers.
porcelaine, lorsque les substances sont friables, comme le sucre, la g-omme
et la plupart des sels. Il n’est pas prudent de se servir de mortiers de
laiton ; il s’en détache facilement des parcelles d’alliage, qui se mélangent
à la poudre. Enfin, les médicaments acides et ceux qui attaquent les
métaux doivent être pulvérisés dans des mortiers de porcelaine de biscuit
ou de verre.

Les pilons sont généralement de même nature que les mortiers ; cependant,
on frappe avec des pilons de bois ou de porcelaine dans les mortiers
de marbre. Lorsqu’ils sont de bois, on les façonne avec les essences les
plus compactes et les plus dures : buis, gaïac, etc. Leur forme est peu
variée ; on les termine le plus souvent par un renflement piriforme, quel-
PULVÉRISATION. 3
quefois par un prolongement sphérique ou cylindrique, ou par des lames

tranchantes et divergentes. Ces modifications
sont indiquées par la texture des matières 'à
contuser.

Lorsque les poudrés qu’on prépare sont dangereuses
à respirer, on couvre le mortier avec
un cône de peau souple, exactement adapté sur
Fig. 5. — Pilerie mécanique. Trépan tournant.Fig. 6. — Mortier couvert.
ses bords ou sur un couvercle spécial et percé d’un trou au sommet, pour
le passage du pilon (fig. 6). La même précaution convient également lorsFig.
7. — Pilerie à ï mortiers.
qu’on opère sur des substances légères et inoffensives ; dans tous les cas,
elle s’oppose à la déperdition du produit.
4 MANIPULATIONS PHARMACEUTIQUES.
Pendant la contusion, les chocs répétés du pilon échauffent le mortier et
son contenu. Cette opération n’est donc pas applicable aux médicaments
que ramollit facilement la chaleur.

B. FROTTEMENT. — On pulvérise par frottement, en les promenant sur
un tamis, les substances faciles à désagréger : la cérùse, le carbonate de
magnésium et l’agaric blanc, par exemple. Celte méthode ne comporte
1 qu’un très peti,t nombre d’applications.

C. MOUTURE. — La mouture est la pulvérisation obtenue à l’aide d’un
instrument appelé moulin (fig-. 8). Elle est réservée aux semences, principalement

à celles qui contiennent
de l’huile,.et qui ne se pulvériseraient
pas facilement par les
autres méthodes.

La construction des moulins est
très différente, suivant leur appropriation ;
mais leur pièce principale
consiste toujours en deux
surfaces rugueuses, dont l’une
peut être fixe et l’autre mobile, ou
qui tournent toutes deux en sens
inverse. Les aspérités de ces surFig.
8. — Moulin pour produits friables.Fig. 9. — Molette M et tablette pour porpbyriser.
faces sontforméespar des dents ou par des arêtes tranchantes. Ce dernier
genre convient aux semences huileuses mieux que le premier- il n’exerce
pas une pression aussi forte et il ne provoque pas l’expulsion dé l’huile

D. PORPHYRISATION. — La porphyrisation est une trituration prolongée
qui se feu. sur une pierre duré (porphyre) , au moyen d’un instrument
nomme molette (fig. 9). Elle a pour but de donner'aux poudres déjà
obtenues un degré de ténuité très grand, et elle convient surtout aux
substances minérales.

La tablette sur laquelle on pratique la porphyrisation est en pierre très
dure, en marbre ou en verre. Il faut que la matière dont elle est formée
soit nécessairement plus dure que la substance à porphyriser et ouille
ne puisse être attaquée par celle-ci. ' q

Quant à la molette, c’est un pilon raccourci, de même nature mo i,
tablette, et dont l’extrémité inférieure doit être un peu "m" Tu r
ment constante, elle chasserait la poudre.devant elle sans k saisu^. Pour"
PULVÉRISATION. 5
faciliter son action, souvent on humecte la poudre avec de l’eau ou avec
un autre liquide approprié. Ce moyen n’est bon qu’autant que l’eau ne
peut ni dissoudre, ni altérer le médicament. L’huile a été proposée pour
remplacer l’eau, mais elle doit être absolument rejetée, car il est souvent
impossible ensuite de la séparer de la poudre, à laquelle elle communique
une odeur et une saveur désagréables.

E. PULVÉRISATION PAR INTERMÈDE. — On appelle ainsi la pulvérisation
•dans laquelle on interpose les particules d’un corps étranger entre celles
des corps à diviser. L’intermédiaire peut être solide, liquide, gazeux.
a. Intermédiaire gazeux. — On a recours à un intermédiaire gazeux, qui
•est habituellement l’air atmosphérique, lorsque l’on veut pulvériser le
soufre ou le calomel. Si l’on fait arriver ces corps, en vapeurs, dans des
chambres d’assez vaste capacité, les vapeurs se condensent au contact de
l’air froid et se déposent en poudre d’une grande ténuité.
b. Intermédiaire liquide. — Un certain nombre de médicaments ne peuvent
être divisés qu’à l’aide d’un intermédiaire liquide. Le riz, le salep, la
noix vomique et les substances douées d’une grande élasticité exigent
l’intervention de l’eau ; pour le camphre, on prend de l’alcool ou de l’éther ;
avec le. phosphore, les dissolutions salines réussissent mieux que l’eau
pure. ,

La même méthode est souvent appliquée à la pulvérisation des sels cristallisés
: chlorure d’ammonium, nitrate de potassium, etc. On dissout ces
produits dans la plus petite quantité d’eau possible et l’on en trouble la
•cristallisation par une agitation soutenue, qui donne une poudre d’une
ténuité satisfaisante.
c. Intermédiaire solide. — On pulvérise avec du sucre ou un sel soluble :
'l’or, l’argent, l’étain, préalablement laminés. Quand la division est complète,
on traite le mélange par l’eau bouillante, qui dissout l’intermédiaire,
£t on recueille la poudre sur un filtre.

Si les métaux sont facilement fusibles, on peut les diviser en les introduisant,
fondus, dans une boîte sphérique, rugueuse et frottée de craie, à
laquelle on imprime un mouvement rapide et continu.

Avec le sucre également, on met en poudre la vanille, la muscade, les
semences huileuses et toutes les substances de consistance molle, qu’on
ne peut sécher sans les altérer. Dans ces différents cas, le sucre reste
mélangé au médicament.

P. RASION ; LIMATION.— Ces dénominations sont appliquées à la division
faite au moyen de la râpe ou de la lime.

Les corps qu’on pulvérise ainsi sont ceux qui possèdent une grande élasticité,
tels sont : les bois, la noix vomique, la fève Saint-Ignace, le
camphre, les métaux mous, comme l’étain, ou fibreux et tenaces, comme
le fer. La rasion ne peut fournir qu’une poudre relativement grossière. La
limation donne un produit un peu plus ténu. ■

G. TRITURATION. — La trituration consiste à broyer les matières sous le
pilon, en imprimant à celui-ci un mouvement circulaire, dans le mortier..
Elle est employée à la division des corps friables, parmi lesquels on peut
6 MANIPULATIONS PHARMACEUTIQUES.
ranger un certain nombre de sels, et aussi à la pulvérisation des résines et

des gommes-résines, qui s’aggloméreraient en s’échauffant, parla contusion.

II. — MOYENS CHIMIQUES.

A. EPFLORESGENCE. — Les sels qui renferment un certain nombre de
molécules d’eau et qui sont efflorescents, sont pulvérisés par un artifice
très simple. Il suffit de faciliter leur efflorescence, en les exposant au soleil,
•ou à l’air sec et tiède d’une étuve peu chauffée. Ils se transforment en une
poudre très ténue, représentant un sel moins hydraté, ou un sel anhydre,
suivant leur nature et la température à laquelle ils ont été exposés.

B. PRÉCIPITATION. — Le meilleur moyen de mettre en poudre impalpable
un sel insoluble dans l’eau est de le préparer par précipitation chimique.
En mélangeant, par exemple, une dissolution d’azotate mercureux
à une dissolution de chlorure de sodium, on obtient du chlorure mercureux
dans le plus grand état de division possible. Il en est de même du
soufre, de l’oxyde mercurique, de lïodure de plomb et de tous-les sels
fournis par la précipitation, lorsqu’ils n’affectent pas l’état gélatineux. On.
ne doit pas oublier que cette méthode fournit tantôt des hydrates, tantôt
des anhydrides.

C. RÉDUCTION. — Ce procédé est rarement applicable. Cependant, c’est
celui qui donne du fer d’une grande ténuité, lorsqu’on chauffe le sesquioxyde
de ce métal dans un courant d’hydrogène.

§ 3. TAMISATION, CRIBRATION. ^

La lamisalion est le complément obligé de la pulvérisation. Son but est
de donner aux poudres une ténuité déterminée, en les faisant passer au
travers d’instruments nommés tamis.

Un tamis est un tronçon de cylindre, à large diamètre et à faible hauFig.
10. — Tamis à tambour.
teur, formé par deux cercles en bois »mince, entre
lesquels on tend des tissus à mailles plus ou moins
serrées. Lorsque les mailles sont très écartées, le
tamis prend le nom de crible, et la tamisation celui
de cribralion.

Les tamis fins sont faits avec des tissus de laiton,
de crin ou de soie ; les cribles, avec de la peau percée
de trous, ou avec- des toiles métalliques en fil de
fer ou de laiton- On les distingue entre eux par des
numéros indiquant le nombre de mailles qu’ils présentent
par pouce (0m,027 car.). Les tamis de soie
sont parfois aussi désignés comme il suit : 00 (140 mailles) 
 ; 0 (120 mailles)  ; n° 1 (100 mailles)  ; n°2 (90 mailles) 
 ; n° 3 (80 mailles)  ; etc.

. Lorsqu’on veut tamiser une poudre, on imprime au tamis un mouvement
de va-et-vient, en le promenant doucement sur une surface horizontale.
EXPRESSION. 7
On a soin d’éviter les chocs, ils feraient passer une poudre plus grossière
à travers les mailles du tamis.

Pour la tamisation des poudres très ténues ou dangereuses à respirer,
dont on tient à éviter la dispersion dans l’atmosphère du laboratoire, on
fait entrer, à frottement, le tamis T (fig. 10) dans un cylindre clos intérieurement
B, appelé tambour, où se rassemble la poudre tamisée ; puis on lui
superpose un couvercle C, qui le ferme hermétiquement. A l’aide de cette
précaution, la tamisation se fait sans perte et, déplus, elle est sans danger
pour l’opérateur.

§ 4. DILUTION.
"La dilution consiste à délayer une poudre dans de l’eau, à laisser reposer
pendant quelques instants, pour permettre aux particules les plus grossières
de se précipiter, et à décanter dans un autre vase, celles qui sont
encore en suspension. On recueille alors celles-ci, par filtralion ou par décantation.
Quant à la poudre grossière, on la porphyrise de nouveau, s’il
y a lieu de lui faire subir une deuxième dilution.

Cette opération sert à isoler les poudres de ténuité différente, qui proviennent
de la porphyrisation. Elle ne peut être appliquée qu’à la séparation
des poudres minérales auxquelles l’eau ne fait éprouver aucune décomposition
: bol d’Arménie, cinabre, hématite, etc.

§ 5. PULPATION.

On désigne sous le nom de pulpation l’opération à l’aide de laquelle on
transforme en pâte les végétaux succulents, en séparant leur parenchyme
des parties fibreuses et membraneuses.

On pulpe de trois manières : 1° on râpe les racines, les tubercules et lesfruits
dont la consistance est très ferme, comme les pommes de terre, les
oignons, les betteraves, les coings, etc ;

2° Quand on opère sur des substances molles, on se contente, après les
avoir contusées, s’il y a lieu, de les écraser sur un tamis de crin, avec une
spatule de forme particulière nommée pulpoire. Dans ce cas sont les
feuilles et les fleurs des plantes fraîches, ainsi que les fruits naturellement
mous ;

3° On ramollit, à l’aide de la vapeur d’eau ou de l’eau bouillante,.les
végé.taux desséchés et ceux dont on veut éliminer certains principes par la
chaleur. On pulpe ensuite, par un des premiers procédés. (Voy. Pulpes.) 

§6. EXPRESSION.
L’expression est une action mécanique ayant pour effet d’expulser les
liquides des corps qui en sont imprégnés.

Quand elle n’exige pas l’intervention d’une grande force, on l’exécute
en serrant dans les mains la substance à exprimer, ou en l’enfermant
8" MANIPULATIONS PHARMACEUTIQUES,
dans une toile, à laquelle on fait subir une torsion prolongée. Si ces
moyens sont insuffisants, on a recours à des instruments bien connus sous
J . . i„ „„,„ ^„ ™,„,.o„<. Cfio- -H et 121.

le nom de presses (fig. 11 et 12) ,
et dont la puissance est plus ou
moins considérable, suivant leur
construction.

Plusieurs précautions sont nécessaires
pour assurer le fonctionnement
satisfaisant d’une presse.
Il faut :
Fig. 11.— Presse à percussion., Fig. 12. — Presse-teinture de Collas.
1° Etendre la matière en une couche d’égale épaisseur dans toutes ses parlies,
afin que la pression soit uniforme partout ;
2° Placer celle matière exactement au centime du plateau inférieur, pour ne
pas fausser la vis ;

3° Augmenter lentement la pression, pour éviter la rupture des toiles qui
enveloppent la substance ;

4° Chauffer les plateaux métalliques de la presse, en les plongeant dans
Veau bouillante, quand il est nécessaire de fluidifier des corps visqueux, comme
le beurre de muscade, l’huile de ricin ;

5° Avoir soin de choisir des plateaux inattaquables par les corps pressés.

§ 7. DISSOLUTION.

La dissolution, ou solution, est l’opération qui consiste à désag-réger les
médicaments, au moyen de liquides jouissant de la propriété de diviser à
l’infini leurs molécules. Ces liquides prennent le nom de dissolvants ou de
véhicules. Le mélange est nommé soluté.

Autrefois, le mot dissolution désignait plus particulièrement l’opération
dans laquelle, le corps dissous subit une métamorphose chimique, ainsi
qu’il arrive, par exemple, quand on mélange le mercure avec l’acide azotique
 ; et le mot solution était employé dans les cas où la substance
n’éprouve qu’une modification physique, ce qui semble avoir lieu pour les
solutions de gomme ou de sucre dans l’eau. Cette division ne peut être
maintenue aujourd’hui. Les solutions d’ordre purement physique sont très
peu nombreuses et, la plupart du temps, il est difficile de distinguer nette-
.: . … DISSOLUTION. . " '9'
ment la dissolution de la combinaison. Les deux phénomènes ont généralement
pour signe commun un effet thermique. Pour la dissolution compliquée
d’une action chimique, cet effet est la somme algébrique de
l’absorption de chaleur due au travail de liquéfaction et de dilatation du
corps’dissous, et du dégagement réciproque imputable à la combinaison
de ce corps avec son dissolvant. La quantité de chaleur dégagée peut être
inférieure, égale ou supérieure à celle qui est absorbée. On constate, dans
le premier cas, un abaissement de température, une élévation dans le troisième,
tandis qu’aucune.manifestation thermique n’a lieu dans le deuxième
cas, où les deux effets se compensent.

La dissolution peut être obtenue par six procédés,distincts, auxquels on
donne les noms de : solution, macération, lixiviation, infusion, digestion et
décoction. .

. A. SOLUTION.—Il y a solution toutes les fois qu’un corps disparaît dans
un liquide, sans en troubler la limpidité. Le produit de l’opération est souvent
appelé solulum ou soluté.

Pour faciliter la solution d’un corps solide, on le divise, le plus possible,
et l’on agite constamment, dans un mortier (fig. 13, 14) ou dans un flacon,

la poudre et son dissolvant, afin de mélanger
le liquide saturé à celui qui ne l’est pas.
On réussit ég-alement bien en plaçant le
médicament dans une toile ou sur un diaphragme
perforé, que l’on maintient à la
surface du dissolvant. Dans ce cas, les portions
supérieures du liquide acquièrent, en
se saturant, plus de densité ; elles tombent
au fond du vase, en faisant remonter à la
surface les parties du liquide les moins
Fig. 13 et 14. — Mortiers pour solutions.
chargées, partant les plus propres à opérer la solution. Il s’-étabht ainsi un
courant, qui tourne au profit de la rapidité de l’opération.

On accélère encore la solution en chauffant le dissolvant, car la solubilité
croît généralement avec la température. Quelques substances, cependant,
ne se dissolvent pas sensiblement mieux à chaud qu’à froid : ainsi le
chlorure de sodium ; d’autres même, telles que le sulfate de sodium, sont
moins solubles à 100° qu’à une plus basse température.

Les corps très solubles ou volatils doivent être dissous à froid. Il en est
dé même de ceux qu’il faut traiter par des dissolvants altérables par la
chaleur, tels que le vin et le vinaigre.

La solution des liquides est généralement très facile. On la fait à froid et
par le simple mélange du liquide à son dissolvant.

S’il s’agit de.dissoudre des gaz, les préceptes changent. La solubilité des
fluides gazeux obéit à d’autres lois que celle des solides, et les seules conditions
qui puissent la favoriser sont : l’abaissement de la température du
dissolvant,, et la pression exercée sur le gaz à dissoudre.

Coefficient de partage. — Quand on cherche à enlever à un liquide
une substance tenue par-lui en dissolution, _en se servant pour cela.
10 MANIPULATIONS PHARMACEUTIQUES,
d’un autre liquide insoluble ou peu soluble dans le premier, il est nécessaire
de ne pas oublier que la substance ne se dissout jamais intégralement
dans un seul des deux liquides en présence. Ceux-ci se partagent le corps
soluble, en raison de leur pouvoir dissolvant respectif et d’après une
relation simple, formulée comme il suit par MM. Berthelot et Jungfieisch :
Si un corps soluble est sollicité par deux liquides différents et non miscibles
l’un à l’autre, les quantités dissoutes par un même volume des deux liqueurs
sont entre elles dans un rapport constant.

Ce rapport prend le nom de coefficient de partage. Il est indépendant des
volumes relatifs des deux dissolvants ; il varie, suivant une progression
lente, avec la température et la concentration finale des dissolvants.

B. MACÉRATION. — La macération est l’immersion plus ou moins prolongée
des médicaments dans les liquides froids, susceptibles.de leur
enlever leurs principes solubles. Le produit prend le nom de maceratum ou
macéré. .

Il n’y a que deux règles-à observer pour bien exécuter une macération :
diviser autant que possible le corps à traiter ; prolonger son contact avec
le dissolvant, d’autant plus qu’il est moins facile à dissoudre.

Cette opération convient, aux substances très solubles ou altérables par
la chaleur, ainsi qu’à celles qui céderaient, à chaud, des principes que
l’on veut éviter de dissoudre ; enfin, à toutes les matières qui doivent être
épuisées par des liquides, dont on ne peut sans inconvénient élever la température.

Méthode de Cadet. — On donne ce nom à une méthode qui associe
l’expression à la macération. On pourrait l’appeler macération fractionnée.
Pour la mettre en pratique, on fait macérer les poudres avec le double de
leur poids de liquide, pendant vingt-quatre heures, et on exprime ; on
remet macérer pendant le même temps la poudre déjà traitée ; on
exprime de nouveau et l’on recommence une troisième fois, s’il est
nécessaire.

L’avantage de ce procédé est de fournir des dissolutions très concentrées.
Son principal inconvénient tient à la perle du dissolvant, pendant
l’expression, ce qui le rend impraticable avec des liquides très volatils.
D’un autre côté, lorsqu’on se sert de l’eau, il ne faut pas trop prolonger
l’opération, sinon les liquides sont exposés à fermenter, pendant les chaleurs
de l’été surtout.

C. LIXIVIATION. — On nomme lixiviation l’opération dans laquelle on fait
passer un liquide à travers une couche épaisse du médicament dont on
veut enlever les principes solubles.

Empruntée à l’industrie, qui s’en servait depuis longtemps, la lixiviation
-.a été appliquée aux manipulations pharmaceutiques par MM. Boullay, qui
lui donnèrent le nom de méthode de déplacement. En la nommant ainsi ils
"croyaient qu’un liquide versé sur celui qui imprègne la poudre peut le
chasser, le déplacer.en un mot, sans-s’y mélanger. L’inexactitude de ce fait
a été reconnue par Soubeiran, puis par GuiUiermond et confirmée par
Adrian, Deschamps et Desnoix. Des expériences nombreuses ont prouvé
DISSOLUTION.Il
que des liquides superposés se mêlent inévitablement et d’autant plus vite
qu’ils sont plus solubles l’un dans l’autre et qu’il y a moins de différence
. entre leurs densités. Malgré ce défaut, la lixiviation rend chaque jour les
plus grands services à l’art pharmaceutique.

L’appareil à lessiver le plus employé (fig. 15) est un cylindre en étain,
en fer-blanc ou-en cuivre étamé, d’une longueur quatre fois plus grande
que son diamètre, et terminé intérieurement par un cône muni d’un
robinet R. Un diaphrag-me percé^de trous, D, supporte le médicament ; un
second diaphragme semblable, A, est posé à la surface de la poudre. Un.

couvercle, C, ferme au besoin le cylindre.
Le diaphragme supérieur maintient la poudre
et empêche sa surface de se creuser
sous le poids du liquide qu’on verse. Quant
au robinet, il sert à modérer l’écoulement
du liquide, ou à le suspendre, suivant les
circonstances. ■

Cet instrument a reçu de nombreuses modifications,
dans sa forme et dans ses dimensions.
On lui substitue souvent une allonge
cylindrique en verre (fig. 16) , bouchée ou
non, et portant en bas* un robinet, qu’on
remplace souvent par un simple tampon de
coton cardé. Parfois même il suffit d’un
tube de verre étiré en pointe et présentant
un diamètre de 1 à 2 centimètres.

Plusieurs précautions sont essentielles au
succès de la lixiviation. En général, il faut
d’abord faire, avec la substance à lessiver,.
une.poudre qui ne soit ni ténue, ni grossière,
puis tasser cette poudre modérément
dans l’appareil. Avec une poudre fine, ou
Fig. 15. — Appareil à
déplacement (*).Fig. 16.
Appareil simplifié.
fortement tassée, on produit un écoulement trop lent, quelquefois presque
nul. Une poudre grossière, ou insuffisamment tassée, laisse marcher l’opération
trop rapidement et garde une partie des principes qu’elle doit céder.

Le tassement doit être très uniforme ; inégal, il permet au liquide de se
frayer, dans les parties les moins pressées, des chemins qu’il parcourt
alors exclusivement, sans imprégner ou tout au moins sans épuiser certaines
portions de la poudre.

Quand on lessive avec de l’alcool, de l’éther ou du chloroforme, on a
moins à se préoccuper de ces inconvénients ; l’opération marche en général
très régulièrement. Mais quand on se sert de l’eau, la poudre se gonfle
au contact du liquide et la compression qui en résulte entrave parfois
complètement la lixiviation. Ces difficultés réunies font que cette manipulation
ne réussit qu’entre des mains exercées. Elles obligent à connaître
(*) A, diaphragme déposé sur la poudre. D, diaphragme supportant la poudre. G, couvercle du cylindre
R, clé pour régler l’écoulement.12 MANIPULATIONS PHARMACEUTIQUES.
le degré de tassement et de ténuité nécessaire à chaque poudre ; la

pratique seule familiarise avec ces détails.

Dausse a proposé une modification heureuse au procédé primitif de
lixiviation : elle consiste à laisser macérer, la poudre pendant plusieurs
heures avec la moitié de son poids d’eau froide, avant de la tasser dans l’appareil
à déplacement. Soubeirana généralisé celte méthode et le Codex de
1886 l’avait adoptée.

Mouchon la prescrit également, mais il augmente la proportion du
liquide, de manière à obtenir une pâte coulante. En opérant ainsi, on
Fig. 17. — Filtre-presse
Real.Fig. 18. — Appareil à déplacement
de Berjot (').
provoque le gonflement anticipé
de la poudre : on chasse
l’air qui lui est adhérent et
qui s’opposerait plus tard à
son imprégnation ; on obtient
enfin, quand on verse la pâte
dans le cylindre, un tassement
aussi régulier que possible et
qui met à l’abri des fausses
voies. Cette manoeuvre très
simple diminue-beaucoup les
chances défavorables de la
lixiviation ; on devrait toujours
y recourir et prolong-er
la macération pendant au
moins 12 heures. Le mélange
doit être agité fréquemment,
afin qu’aucune parcelle de poudre
n’échappe à l’imprégnation.
Il ne doit pas être assez
fluide pour permettre la séparation
des particules de ténuité
ou de densité différentes
 ; cependant il doit contenir
assez d’eau pour que chaque

fragment prenne un gonflement maximum et que le tout puisse couler lentement,
quand on le verse dans l’allonge.

Une dernière précaution consiste à modérer l’écoulement du liquide qui
s’échappe de l’appareil à lixiviation. Ce liquide doit tomber goutte à goutte,
pour que la solution soit aussi concentrée que possible. On règle aisément
sa chute, lorsque l’allonge est fermée par une clé. A défaut de cette disposition,'
il est possible d’obtenir le même résultat en obturant l’orifice inférieur
avec un bouchon de liège portant une entaille latérale.

Quand les poudres médicamenteuses renferment un’e forte proportion de
principe mùcilagineux (rhubarbe, noix vômique) , on peut les mélanger de
f). A, récipient. B, allonge contenant la poudre à lessiver et fermant là tubulure t. P, pompe aspirante
fixée dans la tubulure ;'.DISSOLUTION. 13.
sable ou de paille hachée, pour les traiter par déplacement ; néanmoins,
leur lessivage est toujours fort difficile à réaliser.

, Ce qui se passe dans la lixiviation est facile à interpréter. Les premières
portions de liquide déposées sur la poudre la pénètrent et se chargent de
ses principes. A mesure qu’elle descend dans l’appareil, cette solution rencontrant
d’autre poudre lui soustrait aussi ses éléments solubles, jusqu’à
ce qu’elle en soit saturée. Si on verse alors une nouvelle quantité du dissolvant
sur la première, celle-ci quitte la poudre et s’échappe par l’orifice
inférieur du cylindre. La liqueur qui passe d’abord est fortement colorée,

indice de la grande quantité de matière
qu’elle tient en dissolution ; les
fractions suivantes’ sont moins chargées
et vont en s’appauvrissant très
rapidement.

On a cherché à utiliser la pi'ession,
pour rendre la lixiviation plus prompte
et plus complète. Le premier essai
dans ce sens a été fait par le comte
Fig. 19.— Trompe à eau.Fig. 20. — Appareil à déplacement de Payen (*).
Real, qui surmontait l’appareil à déplacement d’un long tube-, dans lequel
il mit de l’eau d’abord et plus tard du mercure, pour rendre l’instrument
moins embarrassant (fig. 17). Depuis, plusieurs praticiens ont recommandé
de comprimer le liquide avec de la vapeur d’eau ou avec une pompe foulante.
Mais il ne semble pas que ces innovations aient tenu toutes-leurs promesses
 ; en accélérant le passage du liquide, la pression atténue l’action
du dissolvant ; aussi son intervention est-elle à peu près abandonnée.

D’autres pharmacologistes ont pensé qu’il serait avantageux de diminuer
la pression, dans le vase où l’on reçoit le produit du lessivage. On y
parvient en déterminant une aspiration, qui peut avoir son utilité dans les
cas où l’on opère avec des liquides un peu visqueux, mais à laquelle on
(') A, allonge. B. récipient chauffé dans un bain-marie, C. D, ballon condensateur. (, tube de communical’on.
entre les ballons, t’, tube de sûreté.14 MANIPULATIONS PHARMACEUTIQUES,
peut faire les mêmes reproches qu’à l’augmentation de pression. Lorsque,
cependant, cette précaution est nettement indiquée, on la réalise commodément
soit avec l’appareil de Berjot (fig. 18) soit en reliant le flacon récipient
à une trompe à eau (fig. 19) ou à mercure, qui en raréfie l’air intérieur.

Quel que soit, d’ailleurs, le soin que l’on prenne en lessivant une poudre
végétale, on ne parvient jamais à lui soustraire tout ce qu’elle renferme de
soluble. Cette insuffisance, qui est encore bien plus marquée dans les
autres procédés de dissolution, n’enlève pas à celui-ci sa supériorité sur
les premiers.

La lixiviation est presque toujours faite à froid ; mais on la pratique aussi
avec des liquides chauds et même bouillants. Si ces liquides sont très volatils,
on évite leur déperdition par l’emploi de l’appareil dePayen (fig. 20) ,
où la même fraction du dissolvant successivement vaporisée, puis condensée,passe
sur la poudre autant de fois qu’il est nécessaire pour l’épuiser.

Cet instrument a été modifié dans ses détails par MM. Kopp, Maumené,
Cazeneuve et Caillol, Barbier, Guérin, etc.

L’appareil de M. Guérin (fig. 21) est un perfectionnement de celui de
M. Barbier. Il "est composé : 1° d’un ballon à large col B, qui reçoit le
liquide livixiateur ; 2° d’une allonge A, renfermant la substance à épuiser ;
3° d’un récipient sphérique V, à trois tubulures ; 4° d’un réfrig-érant composé
d’une allonge surmontée d’un tube à boules contenant du mercure et
enveloppée d’une cloche bitubulée, où circule un courant d’eau froide. Un
tube droit T, de fort calibre, destiné à l’ascension des vapeurs, débouche
dans le ballon B, traverse l’allonge A, le récipient V et s’engage, sans
contact, dans l’allonge condensatrice, où il pénètre de 4 à 5 centimètres.

Le liquide du ballon B, réduit en vapeurs, monte jusqu’au réfrigérant,
ruisselle sur les parois de l’allonge et tombe dans le récipient V, directement
relié à l’allonge A.

Tout l’appareil est exempt de caoutchouc ; la tubulure supérieure du
récipient V, ainsi que l’extrémité inférieure de l’allonge du réfrigérant,
sont rodées à l’émeri et se juxtaposent en m ; une bandelette de toile silicatée
suffit pour en assurer le maintien.

D. INFUSION. — L’infusion est une macération faite avec de l’eau bouillante,
et dont la durée a pour limite celle du refroidissement du liquide.

On la fait en plaçant le médicament dans un vase qui soit mauvais conducteur
de la chaleur et en le recouvrant d’eau en ébullition, qu’on laisse
refroidir après avoir fermé le vase. La liqueur obtenue se nomme infusum
ou infusé.

La température communiquée au médicament, dans cette opération, est
environ de 75 à 80°, par suite du refroidissement instantané du liquide', au
contact du vase et de son contenu.

Ce moyen de dissolution est un desplus employés/On l’applique avantageusement
aux substances faciles à pénétrer, comme les feuilles et les
fleurs et, en général, à toutes les substances aromatiques. On peut
l’étendre au traitement des corps compacts (écorces, racines, semences) , si
on prend soin de diviser ceux-ci préalablement.
DISSOLUTION. 1g
E. DIGESTION. —La digestion est une infusion prolongée, faite à une temFig.
21. — Appareil à déplacement continu de M. Guérin.
pérature inférieure à celle de l’ébullition du dissolvant. Le produit qu’elle
fournit est appelé digestum ou digeste.
On recourt à la digestion toutes les fois qu’on doit agir sur des matières
16 MANIPULATIONS PHARMACEUTIQUES,
-difficilement perméables, ou qu’on veut dissoudre des principes sur lesquels
l’infusion simple.n’aurait pas assez d’action. On introduit, dans un
vase approprié, le médicament et son dissolvant et on les chauffe a une
température déterminée, soit à l’étuve, soit au bain-marie, et même quelquefois
à feu nu.

Quand on se sert de liquides volatils, la digestion se fait dans un mate,
que l’on met en communication avec un serpentin en verre (fig. 22) ou
avec tout autre appareil propre à condenser les vapeurs produites. Une
des plus simples dispositions qu’on puisse adopter, en pareil cas, est celle
qui est représentée dans la figure 23 et qui a été indiquée par Soubeiran
P. DÉCOCTION. — Par décoction on entend l’opération dans laquelle on
Fig. 22. —.Réfrigérant en verre.Fig. 23. — Appareil à digestion (*).
met les médicaments en contact plus ou moins prolongé avec un liquide
maintenu à l’ébullition. La solution que l’on obtient est appelé decoctum
ou décodé.

Lorsque l’opération est faite à l’air libre, la température du mélange est
celle de l’ébullition du dissolvant. S’il est nécessaire de fournir au médicament
plus de chaleur, on opère en vase, clos et la température s’élève
alors, grâce à la pression exercée par la vapeur captive.

La décoction est réservée aux substances compactes et à celles dont les
principes, ne se dissolvent pas sans l’intervention persistante de la chaleur ;
dans cette catégorie sont les matières amylacées, résineuses et quelques
produits mucilagineux. Son efficacité est naturellement favorisée par
la division des corps à traiter.

Tous les instruments conviennent pour faire une décoction avec de l’eau.
Mais, quand on emploie un liquide dont le prix est élevé, tel que l’alcool
ou l’éther, il est bon de faire usage d’appareils condensateurs semblables
à ceux qui servent, à la digestion, pour éviter la déperdition’des vapeurs.
(*' Tu, înalras chauffé au bain de sable. R, réfrigérant destiné à condenser les vapeurs. :CLARIFICATION. 17
La décoction enlève aux médicaments tous leurs principes solubles à
chaud et elle en laisse déposer une partie, pendant le refroidissement. Elle
donne donc des liqueurs troubles, difficiles à clarifier par repos et décantation,
et dont la composition est sujette à varier, par suite du dépôt qu’elles
abandonnent. Ce mode de dissolution était autrefois le plus fréquemment
employé. Depuis qu’on connaît mieux la composition des végétaux et les
transformations chimiques de leurs éléments, on n’en fait usage que dans
les cas où il est inévitable. Il entraîne fatalement l’oxydation de certaines
matières organiques, facilitée par la température élevée à laquelle il les
tient longtemps en présence de l’air ; il coagule les substances albuminoïdes,
dissipe les produits volatils et, sans doute, on peut lui imputer
bien d’autres altérations, qui nous échappent dans l’état actuel de nos
connaissances.

§ 8. CLARIFICATION.

On nomme clarification la manipulation à l’aide de laquelle on sépare
un liquide des matières solides qu’il tient en suspension.

On clarifie par trois procédés, qui sont : la décantation, la filtralion et la
coagulation.

A. DÉCANTATION. —Décanter, c’est isoler un liquide du produit insoluble
qu’il a laissé déposer.

Lorsque le précipité est lourd, on décante aisément la liqueur surnageante,
en inclinant le vase qui la contient. Mais si le précipité est à peu
près de même densité que le liquide auquel il est mélangé, il se détache
du fond du vase à la plus légère agitation et la décantation devient impossible.
On se sert alors du siphon, pour effectuer la séparation.

Le siphon est un tube recourbé, à deux branches inégales (fig. 24). Pour
le faire fonctionner, on plonge sa courte branche dans le liquide et on
aspire par l’extrémité libre de la plus grande. Dès que le liquide aspiré a
dépassé le point C, l’écoulement commence, et il continue tant qu’il y a
du liquide pour l’alimenter. Cet écoulement tient à ce que la pression
est diminuée, dans la grande branche, du poids de la colonne d’eau CB,
qui représente la différence du niveau des liquides dans le siphon et dans
le flacon. Il n’est donc pas nécessaire, comme on le croit souvent, que les
deux branches du siphon soient d’inégale longueur, pour que celui-ci
puisse être amorcé. Il suffit que l’extrémité libre du siphon se trouve sur
un plan inférieur à la surface du liquide contenu dans le flacon.

Quand les liquides ne peuvent, sans danger pour l’opérateur, pénétrer
dans la bouche pendant l’aspiration, on en remplit’ préalablement le
siphon pour l’amorcer. Au siphon simple on substitue, dans le même but,
le siphon de Bunten (fig. 25) , dans la boule duquel on verse d’abord de
l’eau ; ou encore celui qui porte, soudé à sa longue branche, un tube coudé,
avec lequel on pratique impunément l’aspiration (fig. 26).

Un autre moyen permet la décantation des liquides qui répandent des
vapeurs irrespirables. On ferme le flacon qui les contient, avec un bouchon
AKDOUARD. — 5e édition. 2
18 MANIPULATIONS PHARMACEUTIQUES,
percé de deux trous (fig. 27). Dans un de ces trous, on introduit un petit
tube coudé T, dans l’autre un siphon S, que l’on amorce en soufflant par
le tube T, jusqu’à ce que commence l’écoulement.

Si l’on veut décanter des quantités peu considérables de liquide, on
emploie la pipette, c’est-à-dire un tube présentant un renflement cylinFig.
24. — Siphon simple.Fig. 25. — Siphon de Bunten.Fig. 2G. — Siphon à branche.
drique ou sphérique, et effilé à l’une de ses extrémités (fig. 28). En aspirant
par l’ouverture supérieure, on fait monter le liquide dans la pipette,
où on le retient par l’application immédiate du doigt sur le même orifice.
Pour vider l’instrument,.on n’a qu’à soulever le doigt, le liquide s’échappe
aussi tôL.
Les liquides ont-ils 'un volume plus faible encore, on se contente d’y
Fig. 27, — Siphon monté.Fig. 28. — Pipettes.
plonger le bout d’une mèche de
coton, dont on laisse pendre l’autre
extrémité ; cette mèche fait l’office
de siphon, par capillarité. Une
étroite bande de toile ou de papier
sans colle, un seul fil même, peut
remplacer la mèche de coton.

B. FILTRATION. — La fillralion
est un mode de clarification résultant
du passage des liquides à travers
des substances poreuses, nommées
filtres, qui retiennent les
corps solides à leur surface. Les
matières susceptibles de servir de
filtre sont très nombreuses.

1° Filtres de papier. — Ces filtres sont les plus employés. On les fait
avec du papier sans colle, gris ou blanc, ou avec du papier suédois. Le
papier gris filtre rapidement, mais il a le défaut de céder aux liqueurs des
matières colorantes et souvent du fer et de la chaux. Le papier suédois est
le moins poreux et il filtre par conséquent avec plus d’exactitude ; en outre,
il est formé de cellulose presque pure et, par suite, il convient à la filtra-
CLARIFICATION. 19
tion de tous les liquides ; tandis que les deux autres sont fréquemment
chargés de sulfate ou de carbonate de chaux, d’oxyde de fer et parfois de
substances organiques solubles. Ils ont besoin, dans certains cas, d’être
lavés à l’eau distillée bouillante et même à l’acide chlorhydrique ou à l’acide
fluorhydrique, avant de pouvoir être employés.

On donne au papier une forme conique et, le plus souvent, on y fait de
nombreux plis longitudinaux, destinés à diminuer ses points de contact
avec l’entonnoir (fig. 29). Mais s’il s’agit de recueillir un précipité, on
emploie de préférence des filtres sans plis, que l’on obtient en ouvrant une

feuille de papier pliée en
quatre (fig-. 30). Ces derniers
débitent beaucoup moins de
liquide que les premiers, dans
le même temps, à cause de
leur adhérence aux entonnoirs.


Lorsqu’on doit filtrer des
précipités très ténus, il est
parfois commode de verser
Fig. 29. — Filtre plissé.Fig. 30. — Filtre sans plis.
préalablement sur le filtre une bouillie très fluide de papier à filtrer, que
l’on a lavé d’abord à l’eau régale, puis à l’eau distillée. La pâte de papier
vient obstruer les pores du filtre et rend la clarification parfaite.

Les filtres ne doivent jamais dépasser les bords de l’entonnoir sur lequel
on les dépose. De plus, il faut les enfoncer suffisamment pour que leur
pointe ne soit pas trop large et ne se déchire pas sous la pression du liquide,
mais non pas de manière à boucher trop complètement la douille de
l’entonnoir, ce qui aurait pour effet de ralentir l’opération. Divers moyens
ont été proposés en vue d’accélérer la filtration au papier, qui est parfois
assez lente.

M. Dublanc conseille de placer le filtre dans un cône de toile métallique
de même forme que lui, qui l’isole de l’entonnoir. Pour qu’il rendît de
véritables services, il faudrait que ce cône fût construit avec un métal inaltérable,
tel que le platine. Le moyen n’est pas très pratique.

En Angleterre, aux. États-Unis et en Allemagne, on fabrique des
entonnoirs portant des cannelures intérieures droites ou en spirale
(fig. 31, 32).

M. Picard applique avec soin un filtre sans plis sur un entonnoir exactement
conique et il le mouille avec le doigt, pour chasser l’air interposé
entre le verre et le papier (fig. 33). A l’aide d’un tube en caoutchouc, il
réunit l’entonnoir à un tube de verre long et étroit, recourbé circulairement à
sa partie supérieure. Le tout est placé verticalement et fonctionne comme
un aspirateur, en produisant une filtration dix à douze fois plus rapide que
la filtration ordinaire.

La filtration des liquides qui craignent le contact de l’air ou qui sont très
volatils se fait commodément dans le filtre dit de Riouffe, inventé par
Donavan (fig. 34). Ce filtre est placé dans un entonnoir muni d’un couvercle,
20 MANIPULATIONS PHARMACEUTIQUES,
dans lequel on a ménagé trois ouvertures. L’une de ces ouvertures livre
passage à un tube en S, par lequel on introduit la liqueur a filtrer ; la
seconde est fermée par un bouchon, que l’on soulève pour laisser échapper
l’air déplacé par le liquide, la troisième reçoit un tube qui sert a prévenir
Fig. 31 et 32.— Entonnoirs cannelés.Fig. 33. — Filtre Picard. Fig. 34. — Filtre Riouffe.
un excès de pression dans le flacon, en mettant celui-ci en communication
avec l’entonnoir.
Enfin, pour les huiles et les liquides visqueux, on construit des entonnoirs
Fig. 3p. —Entonnoir à eau bouillante.Fig. 36. — Filtre pour liquides visqueux.
doubles (fig. 35, 36) dans l’intervalle desquels on fait circuler de l’eau chaude
ou de la vapeur d’eau qui, élevant leur température, augmente la fluidité
des liquides et facilite leur filtration.
Lorsque la consistance du liquide ou la présence d’un précipité abondant
CLARIFICATION.21
mettent obstacle à la filtration, le plus sûr moyen de l’accélérer est de
placer l’entonnoir sur un flacon fermé par un bouchon à deux trous et dans
lequel on fait le vide au moyen de la trompe à eau déjà mentionnée.
Filtres renforcés. — Tous les filtres de papier ont le défaut de résister faiblement
à la pression. Il n’en est plus ainsi quand ils ont été mouillés
pendant quelques instants avec de l’acide azotique de densité 1,42, puis
lavés à l’eau. Ils deviennent alors dix fois plus solides, sans perdre leurs
propriétés filtrantes ; en cet état ils sont particulièrement propres à
recueillir les précipités qui doivent être enlevés du filtre encore humides.

2" Filtres de tissus. — La filtration des liquides épais comme les
sirops, ou dont la quantité est trop considérable pour passer facilement à
travers le papier, se fait sur des tissus de laine, de chanvre ou de coton.
Fig. 37. — Toile tendue sur un châssis.Fig. 38-39. — Chausses.
Les filtres de chanvre ou de coton sont de simples carrés de toile, que
l’on tend modérément sur des châssis hérissés de pointes (fig. 37).
Les filtres de laine prennent différents noms, suivant leur forme :
a. L’étamine ou blanchet est un carré d’étoffe de laine, que l’on dresse sur
un châssis, comme les toiles.
b. La chausse, autrefois appelée chausse d’Hippocrale, est un cône allongé
(fig. 38). Un fil attaché dans l’intérieur, au sommet du cône, permet de le
relever (fig. 39) , pour mettre le liquide en contact avec les parties supérieures
de l’étoffe, moins engorgées que les autres par les impuretés qui se
sont déposées.

c. Le filtre Taylor est un sac de laine ou de coton serré, de 2 mètres de
longueur sur 30 centimètres de largeur. Un lien fixé à l’intérieur sert à
remonter le fond du sac, comme dans la chausse. On enveloppe le sac dans
un panier ou dans un étui de toile forte, de 1 mètre de longueur, et on
place le tout dans un cylindre de cuivre, qui s’oppose à Tévaporation et
au refroidissement. Ce filtre débite très rapidement et trouve son emploi
principalement dans l’industrie.

Les filtres de laine ne peuvent servir à la clarification des liqueurs alcalines,
car ces liqueurs les détruisent.

Desmarets a combiné les filtrations à la toile et au papier, de façon à
utiliser celle-ci dans les opérations en grand. Il lave du papier sans colle
22 MANIPULATIONS PHARMACEUTIQUES,
dans de l’eau pure et le réduit en bouillie ; il exprime la pâte obtenue, la
délaie dans le liquide à clarifier et jette le tout sur une toile ou sur une
élamine. La pulpe de papier se dépose sur le tissu et donne, au bout de
quelques instants, une filtration parfaite et qui est en même temps assez
rapide. On reverse sur le filtre les premiers produits passés, lorsquils
sont troubles.

Tous ces filtres sont assez promptement obstrués, quand les liquides qui
les traversent tiennent en suspension beaucoup de particules insolubles.
M. Dufour a cherché à remédier à cet inconvénient en renversant le sens
Fig. 40. — Filtre Dufour.
du courant filtrant. Son appareil (fig. 40) est composé d’une rondelle, de
papier ou de molleton, serrée entre une cuvette et un disque de même
diamètre. Le disque est échancré d’un côté, en forme de bec, et muni d’une
grille en métal inoxydable, qui recouvre la rondelle et la maintient. Le
liquide à filtrer, versé par l’entonnoir, remplit d’abord la cuvette, puis il
sort de bas en haut, à travers le filtre, avec une rapidité proportionnée à
la hauteur du tube à entonnoir. Pour terminer l’opération, il suffit de
faire basculer la cuvette, qui se vide alors complètement.

3° Filtre de coton cardé. — Pour la filtration de très petites quantités de
liquides, on se sert fréquemment de coton cardé, que l’on place au fond
d’un entonnoir en le tassant modérément. Le meilleur moven d’obtenir
CLARIFICATION. 23
ùn tassement régulier est d’aspirer fortement le tampon avec la bouche,
par la douille de l’entonnoir.

La charpie peut, dans bien des cas, remplacer le coton cardé.

4° Filtres de fulmi-eoton. — M. Boettger recommande le fulmi-coton
pour la filtration des liquides qui s’altèrent au contact des matières organiques.
Ce moyen peut servir à clarifier la solution de permanganate de
potassium, par exemple, et un certain nombre d’acides.

5° Filtres de verre. — Les acides concentrés, les alcalis caustiques et
tous les liquides qui attaquent les filtres de nature organique, peuvent être
filtrés sur du verre pilé. A cet effet, on obstrue la douille d’un entonnoir
avec quelques fragments de verre un peu gros, on recouvre ces fragments
avec du verre un peu plus divisé, et sur le tout on dépose une couche de
verre en poudre.

Il est plus commode de faire usage du coton de verre ou glaswolle, verre
étiré en fils d’une ténuité extrême, que l’on foule aisément dans les entonnoirs
et qui offre l’avantage d’une assez longue durée.

6° Filtres divers. — On fait servir encore à la clarification des liquides
et spécialement à celle de l’eau : le charbon, le sable, les pierres poreuses,
l’amiante, le feutre, la laine, les éponges, etc. A parties pierres poreuses,
ces filtres ne trouvent guère leur place dans le laboratoire du pharmacien ;
ils sont employés surtout par l’industrie.

Il en est autrement de la peau de mouton préparée, communément appelée
peau de chamois. Un fragment de cette peau, dégraissé par une solution
faible de carbonate de sodium et lavé à l’eau froide, laisse filtrer rapidement
les teintures, les sirops et même les mucilages. Sa durée est assez
longue, si on le lave, soigneusement après chaque opération.

C. CLARIFICATION PAR COAGULATION. — La clarification par coagulation
est basée sur la propriété que possèdent certains corps solubles dans l’eau
de se solidifier, lorsqu’on les chauffe ou qu’on les précipite par une autre
substance. Les ag-ents le plus habituellement employés dans ce sens sont :
l’albumine animale, l’albumine végétale, la gélatine, la colle de poisson.

L’albumine animale est empruntée tantôt à l’oeuf des gallinacés, tantôt
au sérum du sang de boeuf.

■Le blanc d’oeuf suffit pour toutes les opérations qui sont pratiquées en
petit. On le délaie dans une faible quantité du liquide à clarifier, de manière
à dissoudre l’albumine en brisant les cellules qui la renferment, mais sans
produire une mousse trop considérable. Le meilleur moyen pour cela consiste
à le forcer à passer à travers une toile un peu serrée. On verse la solution
dans le reste du liquide et on chauffe doucement. Quand la température
atteint 75°, l’albumine devient insoluble ; elle emprisonne, en se solidifiant,
les impuretés du liquide et les amène à la surface, sous forme
d’une écume légère.

Au lieu de mélanger la solution albumineuse au liquide froid, on peut la
verser, par parties et d’un peu haut, pendant l’ébullition. La clarification
se fait encore en vertu du même principe, seulement elle est beaucoup plus
imparfaite que dans le premier cas, la coagulation, trop brusque, ne lais-
24 MANIPULATIONS PHARMACEUTIQUES.
sant pas à l’albumine le temps de se mettre en rapport avec tout le liquide.

On a recours au sang de boeuf dé fibrine, lorsqu’il s’agit de clarifier de
grandes quantités de liqueurs, comme cela a lieu dans l’épuration industrielle
du sucre.

L’albumine végétale se trouve dans tous les sucs extraits à froid des
plantes vertes et elle les clarifie, quand on les porte à l’ébullition, comme
le ferait l’albumine animale.

La gélatine et la colle de poisson servent à la dépuration des vins
blancs. Pour les vins rouges, on emploie de préférence le blanc d’oeuf ; il
forme avec le tannin du vin une combinaison insoluble, qui se précipite en
entraînant les corps en suspension.

Certains sucs, tels que ceux des fruits acides, sont clarifiés spontanément
parla coagulation de l’acide pectique qui s’y forme.

§ 9. LAVAGE.

Sous le nom de lavage (1) et quelquefois de lotion, on désigne l’opération
au moyen de laquelle on enlève aux précipités chimiques les solutions des
corps étrangers, dont ils sont imprégnés au moment de leur précipitation.

Ce lavage est fait par décantation ou par filtration et, souvent, par les
deux moyens réunis.

Pour laver par filtration, on jette le précipité sur un filtre sans plis, puis
on le recouvre avec le liquide laveur. Dès que celui-ci s’est complètement
Fig. 41. — Flacon laveur.écoulé, on remplit à nouveau le filtre et on répète plusieurs
fois cette affusion. Le lavage est complet, quand
le liquide filtré n’indique plus aux réactifs la présence
du corps à éliminer, ou qu’il ne laisse pas de résidu fixe,
lorsqu’on en évapore quelques gouttes sur une lame
de platine. Il est important de ne remettre du liquide
sur le filtre qu’après l’écoulement total de celui qu’on y
avait versé, précédemment ; sans cela, le lavage est
beaucoup plus lent. Il suit de là que l’usage des appareils
inventés pour le lavage continu des précipités est
défectueux. Il exige un temps très long et l’emploi d’une
quantité plus considérable de liquide.

Le lavage intermittent se fait aisément à l’aide de -flacons spéciaux. On
construit un appareil de ce genre en fermant un matras (fig. 41) , avec un
bouchon muni de deux tubes coudés. Quand on souffle en A, la pression
augmente dans le matras et le liquide, s’échappant par le tube B, est dirigé
à volonté sur tous les points du filtre.

Les liquides chauds donnent des lavages plus complets et plus rapides
que. les liquides froids. Néanmoins, le lavage par filtration étant une véri(1) 

La même dénomination s’applique également à l’opération purement mécanique au
moyen de laquelle on dépouille les végétaux de la terre ou des impuretés qui les recouvrent,
opération qui n’a rien de commun avec le lavage des précipités chimiques.
SOLIDIFICATION. CONGÉLATION. 25
table lixiviation est presque toujours imparfait ; on ne peut l’utiliser avec
sécurité, que si l’on opère sur des poids faibles de précipité.

Lorsqu’on-veut laver une masse'un peu considérable, il vaut mieux
recourir à la décantation : on délaie le précipité dans un volume suffisant
de liquide, on le laisse se déposer et on l’isole en inclinant convenablement
le vase qui le contient. En répétant ces opérations-un certain nombre de
fois, on arrive à un lavage très exact.

g 10. SOLIDIFICATION. CONGÉLATION.

On appelle solidification le phénomène qui est produit quand un liquide
passe à l’état solide, et spécialement congélation la solidification réalisée à
des températures inférieures à 0 degré.

On se sert de la congélation non seulement pour solidifier les ^corps,.
Fig. 42. — Appareil Carré pour la production de la glace (*). ,
mais aussi pour séparer d’un mélange les produits qui ne cessent pas d’être
fluides, quand on les refroidit dans une limite déterminée.

L’abaissement artificiel de là température est encore utilisé dans la distillation,
pour assurer la condensation des liquides très volatils. On lui
demande aussi la conservation des produits qui ne supportent pas, sans se
vaporiser ou sans se décomposer, une température de quelques degrés audessus
de zéro. Dans ces deux cas, on fait une réfrigération et non une
congélation véritable.

L’eau est le liquide qu’on solidifie le plus fréquemment. Un grand nombre
d’appareils ont été proposés pour la fabrication de la glace ; un des plus
(*) A, Chaudière contenant de l’ammoniaque liquide. B, condensateur. D, réfrigérant rempli d’eau froide,
d, cylindre mobile placé dans le condensateur et contenant l’eau à congeler. EE', tubes de communication
entre la chaudière et le condensateur, g, thermomètre, h, ouverture pour l’introduction de l’ammoniaque.26 MANIPULATIONS PHARMACEUTIQUES,
simples est celui de M. Carré (fig. 42) , qui a pour principe le froid produit
•par la volatilisation de l’ammoniaque.

Pour faire fonctionner cet appareil, on chauffe pendant quelques instants
Fig. 43. — Cryogènc de M. Caillelct.
la chaudière A sur un petit fourneau
 ; l’ammoniaque se volatilise et
se condense dans le réservoir B.En
plongeant alors la chaudière dans
le réfrigérant D, on détermine le
retour de l’ammoniaque à son point
de départ, grâce au vide produit
pendant la première partie de
l’opération. La chaleur nécessaire
à cette seconde vaporisation est
empruntée au cylindre mobile d,
dont l’abaissement de température
amène rapidement la solidification
de l’eau qu’il contient.

M. Vincent obtient le même résultat
en vaporisant du chlorure
de méthyle dans un vase à double
fond, où l’on met la substance à
refroidir. M. Pictet a utilisé l’acide
sulfureuxliquide,M.Tellierroxyde
de méthyle, M. Cailletet l’acide
carbonique liquide. L’appareil dé
ce dernier inventeur, représenté
fig-ure 43, permet la fabrication
rapide de la g-lace et les opérations
de laboratoire où il est nécessaire
de produire un fort abaissement
de température.

L/orsqu on ne possède aucun de ces instruments, on peut faire de la
glace, ou abaisser la température à un degré déterminé, au moyen d’un
des mélanges ci-après : .
Sulfaté de sodium pulvérisé M de -1- 10° à 8°Acide sulfurique à 30° 3) 'Chlorure d’ammonium 6 ) Nitrate de potassium 5 [ de + 10° à — 12°Eau 1C ) Nitrate d’ammonium M de 4- 10° à — 10°Eau 1 ) ~t~Sulfate te sodium ? i de + 10° à-17°Acide cnlorhydrique o ).Neige ou glace pilée 2) „■ à - 20 »Sel marin 1 jPhosphate de sodium 9 ; , , .„ .Acidi azotique il de + 10° a - 29°ÉVAPORATION. 27
§ 11. ÉVAPORATION.
L’évaporalion est une opération qui consiste à volatiliser des liquides
tenant en dissolution des principes médicamenteux, que l’on veut concentrer
sous un moindre volume, ou dissiper entièrement.

On en distingue trois modes : évaporation spontanée, évaporation dans le
vide, évaporation par la chaleur.

1° L’ÉVAPORATION SPONTANÉE est celle qui se produit quand on abandonne
à l’air libre un liquide volatil. Elle est d’autant plus prompte que l’air
est plus sec, plus chaud, plus rapidement renouvelé, et que le liquide offre
une plus large surface à son action. Il est nécessaire de recouvrir les
liquides qu’on évapore par cette méthode, avec un papier ou une toile
métallique, qui les préserve de la poussière sans empêcher leur volatilisation.


Cette opération est sûre et rapide, quand elle porte sur des liquides
très volatils, tels que l’alcool, l’éther, le chloroforme. Elle est très lente
avec l’eau ; et il ne faut pas oublier que, dans ce milieu, certains médicaments
peuvent éprouver des altérations profondes, au contact de l’air.

Il est souvent commode de l’effectuer sous une cloche, en plaçant, à
côté de la capsule qui contient le liquide à évaporer, une substance pouvant
absorber les vapeurs, à mesure qu’elles se produisent. L’acide sulfurique,
le chlorure de calcium, la chaux, s’emparent facilement de la vapeur
d’eau. Liébermann a indiqué la paraffine comme très propre à absorber
les vapeurs d’éther, de chloroforme, de sulfure de carbone ou de benzine.

2° L’ÉVAPORATION PANS LE -VIDE est obtenue en plaçant les liqueurs à
évaporer dans un appareil fermé, où l’on fait le vide au moyen de la machine
pneumatique, par la condensation de la vapeur d’eau dont on le
remplit tout d’abord, ou à l’aide d’une trompe.

Les bénéfices de cette méthode sont d’éviter l’élévation de la température
et la présence.de l’oxygène, causes principales de la décomposition
des produits organiques, et de rendre l’évaporation plus prompte que par
tous les autres moyens.

Quand on évapore sous la cloche de la machine pneumatique, on place
à côté du liquide : de la chaux vive, du chlorure de calcium, de la potasse
caustique, ou toute autre substance susceptible d’absorber les vapeurs,
comme dans le cas précédent.

3° L’ÉVAPORATION PAR LA CHALEUR est réalisée de plusieurs manières :
a. Si les liquides sont faciles à volatiliser ou altérables par la chaleur,
•on en met une couche mince dans des vases peu profonds, que l’on dispose
dans une étuve chauffée à 40° environ.
b. On chauffe, au bain-marie ou à la vapeur d’eau, ceux qui peuvent
supporter une température de 100°.
c. Enfin, on évapore à feu nu ceux que la chaleur ne décompose pas.
Hempel a proposé d’évaporer les liquides par le rayonnement d’une

flamme annulaire disposée de manière à lécher leur surface. On évite ainsi
28 MANIPULATIONS PHARMACEUTIQUES.
les projections qui se produisent, quand on chauffe à feu nu, et l’opération

marche six fois plus rapidement qu’au bain-marie.

Les évaporations se font dans des vases de verre, de porcelaine, de fer,
de cuivre, de plomb, d’argent, de platine, selon les propriétés chimiques
des liqueurs à traiter.

§ 12, VAPORISATION.

La vaporisation est, comme l’opération précédente, une transformation
des corps en vapeurs.

Mais la vaporisation et l’évaporation diffèrent, pratiquement, en ce que
la première a pour but l’emploi des vapeurs obtenues, et la deuxième
celui du résidu. Elles diffèrent aussi en ce que la vaporisation peut être
subie par les corps solides et par les liquides, tandis que les liquides seuls
peuvent être évaporés. , •

§ 13. DISTILLATION.

On nomme distillation l’opération qui consiste à isoler les corps volatils de
ceux qui ne le sont pas,, ou qui le sont à un moindre degré.

Son invention est généralement attribuée aux Arabes, en particulier à
Geber, qui vivait au vn° siècle. On a prétendu aussi qu’Aristote, Hippocrate,
Pline, Galien et d’autres l’avaient connue.

Les anciens pharmacologistes distinguaient trois espèces de distillation :

Distillation per ascensum, qu’on faisait dans les alambics ;

Distillation per latus, ou à la cornue ;

Distillation per descensum, dans laquelle on obligeait les Vapeurs à se
'diriger de haut en bas, comme on le faisait pour la préparation du
zinc, d’après la méthode anglaise. Ces dénominations sont tombées en désuétude
et la distillation per descensum, très défectueuse dans son principe,
n’est plus appliquée à la préparation des médicaments. On emploie aujourd’hui
cinq modes de distillation, appelés : distillation simple, cohobation,
rectification, distillation fractionnée, distillation sèche ou sublimation.
A. Distillation simple. — 1° A L’ALAMBIC. ■— Un alambic (fig. 44) est un
appareil en cuivre étamé, formé de plusieurs pièces, dont l’une C porte le
nom de cucurbite et reçoit le liquide à distiller ; la seconde, ou chapiteau A,
est placée sur la première et conduit les Vapeurs, par un large tube
recourbé, dans le serpentin S, où elles se condensent. Le serpentin est
un tube d’étain contourné en spirale, et entouré d’eau froide constamment
renouvelée. Une quatrième pièce B, appelée bain-marie, se met à volonté
entre le chapiteau et la cucurbite, dans laquelle elle pénètre profondément.
Elle sert à la distillation des liquides plus volatils que l’eau, et à
celle des plantes qu’on traite par la vapeur (1).

Pour se servir de l’alambic, oh remplit la cucurbite, au plus au deux
(1) Voy. EAUX DISTILLÉES.DISTILLATION.29
tiers, avec le liquide à distiller". On ajuste le chapiteau sur la cucurbite et

sur le serpentin, puis on assujettit
des bandes de toile ou de papier,
sur toutes les jointures, avec delà
colle d’amidon ou de farine, de
manière à obtenir une fermeture
exacte.

Des condensateurs de formes diverses
ont été proposés par Gadda,
Mitscherlich, Schrader, Kolle, etc.,
pour remplacer le serpentin, qui
est d’un nettoyage difficile. Mais
ces appareils ne condensent pas
plus exactement les vapeurs ; aussi
leur usage est-il assez restreint.
Fig. 44. — Alambic (*).
2° A LA CORNUE. — La distillation à la cornue repose sur le même principe
que la précédente, et l’appareil dans lequel on l’exécute (fig. 45) offre une
Fig. 45. — Appareil dislillatoire (").
grande analogie avec l’alambic. Il se compose d’une cornue C en verre,
en grès ou en porcelaine, suivant la nature des corps à distiller ; on y
Fig. 4G. — Réfrigérant de Liebig ("*).
adapte une allong-e A, suivie d’un récipient R, dans lequel s’achève la condensation
commencée dans l’allonge et facilitée par un arrosage continu à
(*) C, cucurbite. V, tubulure pour introduire les’ liquides dans la cucurbite. B, bain-marie. A, cbapiteau.
T, tubulure pour introduire les liquides dans le bain-marie. S, serpentin. E, entonnoir conduisant l’eau
froide au fond du réfrigérant. D, trop-plein. 0, bec d’écoulement du serpentin. R, clé pour enlever l’eau du
réfrigérant. -(**I C, cornue. A, allonge. B, ballon récipient.(***) TT, tube de verre dans lequel passent les vapeurs à condenser. C, manchon métallique rempli d’eau
froide qu’on introduit par l’entonnoir E, et qui s’écbappe par le tube recourbé S.30 MANIPULATIONS PHARMACEUTIQUES,
l’eau froide. Un tube, fixé dans la tubulure du récipient, est destiné à
mettre la pression intérieure de l’appareil en équilibre avec celle de
l’atmosphère ; souvent aussi il sert à conduire, dans une cheminée d’appel,
les produits gazeux de la distillation, quand ils sont nuisibles.

On peut remplacer avantageusement l’allonge par le réfrigérant de
Fig. 47. — Manchon
de verre
avec serpentin
de Cloez.
Liebig (fig. 46) , ou par celui de Cloez (fig. 47) , c’est-à-dire
par un cylindre de zinc, de laiton, ou de verre C, dans
lequel un tube de verre TT’ livre passage aux vapeurs à
condenser et se trouve entouré d’eau froide, qu’on introduit
en E et qui sort en S.

Pour la condensation des vapeurs dangereuses à respirer
ou volatiles à une basse température, il est bon de prendre
pour récipient un flacon allongé ou un matras, que l’on
plonge dans un mélange réfrigérant (page 26).

Deux précautions doivent être 'prises, dans les opérations
à la cornue : 1° ne pas chauffer trop de liquide à la fois, de
peur que l’ébullition n’en projette dans l’allonge quelques
gouttes, qui se mêleraient ensuite au produit distillé ;
2° mettre dans la cornue des fils de platine ou quelques
fragments de pierre ponce, ou de verre, parfois même de
petites rondelles de liège, pour faciliter l’ébullition, qui est
toujours inég-ale et accompagnée de soubresauts dans les
vases de verre.

Si l’on a besoin de distiller à des températures inférieures
à 100°, on immerge la cornue dans un bain-marie,
à la surface duquel on verse une couche d’huile, qui s’oppose
à l’évaporation de l’eau, et on observe la température à
l’aide d’un thermomètre placé dans le bain-marie. Ce dispositif

est insuffisant lorsqu’il s’agit de distiller les liquides au-dessous de
. leur point d’ébullition. Dans ce cas on a recours à des appareils où l’on
peut réaliser un vide partiel.- Celui -de M. Égrot (fig. 48) remplit ce but ;
on le chauffe, à la vapeur ou au bain-marie. Pour recueillir les produits
distillés dans le vidé, M. G. Berlemont construit un petit instrument d’une
adaptation facile et qui permet de répartir le liquide en trois récipients
distincts (fig. 49).

Veut-on, au contraire, atteindre des températures supérieures à 100°,
on remplace l’eau du bain-marie par du sable fin ou par des dissolutions
salines. Voici l’indication des températures qu’on peut obtenir en se servant
des solutions saturées de quelques sels :
Carbonate de sodium 104<> 6Chlorure de sodium j08 'iNitrate de potassium 155 9— de sodium '. 121 'Carbonate de potassium _. 135Nitrate de calcium '. ._ j51Chlorure de calcium ' j^g 5Nitrate d’ammonium _ ' jgQ 'DISTILLATION.3) 
Avec un bain de mercure, on peut aller jusqu’à 150° ; avec l’acide sulfurique,
jusqu’à 200° ; avec les huiles ou la paraffine, jusqu’à 300° ; avec
l’alliag-e fusible de d’Arcet, on atteint le rouge sombre.
B. Gohobation. —La cohobation est une opération qui consiste à chauffer
une seconde et même une troisième fois le liquide distillé, avec le résidu
Fig. 48. — Appareil Égrot pour distiller
dans le vide.Fig. 49. — Appareil Berlemont,
pour recueillir les liquides distillés
dans le vide.
de la première opération ou avec une nouvelle quantité de substance. Elle
s’applique principalement à la distillation des plantes.
C. Rectification. •— La rectification est une distillation lente, qu’on fait
subir aux liquides, pour les purifier. Elle est généralement effectuée à la
cornue.
D. Distillation fractionnée. — Quand on veut séparer plusieurs
liquides mélangés, dont le point d’ébullition n’est pas le même, on les
distille en plongeant un thermomètre dans la vapeur. Chaque fois que la
température s’élève, pendant l’ébullition, on change le récipient et, de
cette manière, on isole les divers éléments du mélange.

La séparation n’est jamais complète. On la rend un peu plus exacte, en
faisant communiquer le générateur et le réfrigérant au moyen de tubes à
plusieurs boules, imaginés par Wurtz et perfectionnés par divers chimistes,
notamment par Lebel et Henninger, Barillot, etc. Ces tubes (fig. 50 et 51) 
favorisentle départdes vapeurs les plus volatiles, en provoquant la condensation
des autres, qui retombent incessamment dans le liquide en ébullition,
32 MANIPULATIONS PHARMACEUTIQUES,
jusqu’au moment où l’élévation de la température permet leur passage

dans le récipient.

MM. Claudon et Morin ont remplacé
le tube à boule par un appareil
métallique, à colonne, qui donne
d’excellents résultats et qui abrège
•considérablement les opérations
(fig. 52). Plus récemment, M. Lebel
a préconisé un serpentin surbaissé,
avec lequel il a obtenu les mêmes
résultats qu’avec les colonnes (fig. 53).
Fig. 50. — Tube à boules de Wurtz.Fig. 51. — Tube de Earillol pour distillation fractionnéeE. Distillation sèche ou sublimation. — La distillation des corps
solides prend ordinairement le nom de sublimation. On l’effectue le plus
souvent dans des matras de verre, ou dans des cornues de grès ou de porcelaine.
La condensation des vapeurs étant presque toujours facile ne nécessite
pas l’emploi du réfrigérant ; on couvre imparfaitement les matras,
on bouche à demi les cornues et cela suffit.

§ 14. CRISTALLISATION.

La cristallisation est le phénomène qui s’accomplit quand un corps prend
l’état solide, en affectant une forme géométrique déterminée. On la produit
par dissolution, par fusion et par volatilisation.

1° Par dissolution. — Ce mode est celui qui permet le plus grand
nombre de cristallisations, aussi est-il le plus employé. On le pratique de
plusieurs manières. "
a. On abandonne la dissolution à l’évaporation spontanée ou à l’étuve.
C’est le procédé qui fournit les plus beaux cristaux.
b. On fait dissoudre les corps, jusqu’à refus, dans les liqueurs bouil-
CRISTALLISATION.33
lantes. La cristallisation a lieu pendant le refroidissement, en vertu de la
moindre solubilité du produit à une basse température.
c. On concentre les dissolutions trop étendues, jusqu’à ce qu’elles aient
acquis une consistance convenable, qui est spéciale à chaque substance.
Elles cristallisent alors plus ou moins promptement, au repos.

Les cristaux volumineux ne se forment que dans des dissolutions peu
Fig. 52. — Appareil métallique à colonne de MM. Claudon et Morin.
concentrées et qui s’évaporent avec beaucoup de lenteur. Par contre, les
cristaux très fins se produisent quand on agite vivement une liqueur très
chargée, au moment où elle va se prendre en masse. Une table, dressée
par MM. Pinot et Bertrand, indique la densité que doit avoir la solution,
d’un grand nombre de sels, pour fournir une belle cristallisation.

Lorsqu’une dissolution reste à l’état de sursaturation, il suffit pour provoquer
immédiatement la cristallisation, d’y projeter un cristal de la même
nature que ceux dont elle saturée.
ANDOUARD. — 5e édition. 334 . MANIPULATIONS PHARMACEUTIQUES.
2° Par fusion. — On fait cristalliser par fusion les corps auxquels on
ne connaît pas de dissolvant neutre, tels que les métaux, les alliages, et
Fig. 53. — Tube de Lebel pour distillation
fractionnée.
ceux dont on veut modifier la forme cristalline/comme
le soufre. Pour y parvenir, on
fait fondre ces corps au feu, dans un creuset
ou dans tout autre vase, et on laisse refroidir
lentement. Dès qu’il s’est formé une croûte
solide à la surface, on la perce et on fait
écouler la partie encore liquide. On trouve
les cristaux au fond du creuset et sur ses
parois.

3° Par volatilisation. — Quand on veut
faire cristalliser un corps par sublimation,
on l’introduit dans un matras ou dans une
cornue, que l’on chauffe au bain de sable.
L’opération terminée, on brise la cornue ou
le matras, et on enlève les cristaux qui tapissent
la voûte. Ce moyen est employé

pour faire cristalliser le calomel et [plusieurs autres chlorures métalliques,
les sels ammoniacaux, etc.

§ 15. DESSICCATION.

La dessiccation a pour objet d’enlever aux médicaments l’eau dont ils
sont imprégnés. On la pratique de plusieurs manières.

1° Tantôt on sèche à l’air libre et à la température ordinaire. On se
borne alors à étaler les substances en couche mince, après les avoir divisées,
et à renouveler fréquemment les surfaces en contact avec l’air. C’est ains
qu’on dessèche le sesquioxyde de fer hydraté et la plupart des plantes (1).

2° On comprime dans du papier non collé les sels qui ne peuvent, sans
être effleuris, subir l’action de l’air sec. Dans cette catégorie sont : les sels
de sodium en général,le sulfate demagnésium, le tartrate double de potassium
etde sodium, etc.

3° Les sels que la chaleur altère sont exposés, sous une cloche, à l’action
dessiccative de l’acide sulfurique concentré ou de toute autre substance
avide d’eau (fig. 54).

4° Lorsque les médicaments supportent, sans altération, une température
de 100 à 200°, on les sèche dans des chambres de capacité quelconque,
où circule un courant d’air chaud et que l’on nomme étuves. L’étuve à
huile de Gay-Lussac (fig. 55) est suffisante quand on n’opère que sur de
petites proportions de matière. Dans le cas contraire, on construit des
chambres en maçonnerie, d’une disposition spéciale, pourvues d’un foyer
avec lequel elles n’ont aucune communication. Les produits de la combustion
sont dirigés dans plusieurs tuyaux de tôle [qui, parcourant l’étuve

(1) Voy. livre II.
TR0C1IISCAT10N. 3b
horizontalement, en échauffent l’intérieur, sans permettre aux cendres
de se répandre sur les objets que l’on dessèche. L’air doit traverser l’étuve
avec une certaine lenteur, autrement il produirait un refroidissement
préjudiciable à la dessiccation. On conçoit d’ailleurs qu’une étuve doive
offrir un aménagement différent, suivant les besoins pour lesquels elle
est établie.

5° On peut’aussi sécher en les soumettant directement au feu, dans des
Fig. 54. — Appareil pour dessécher au moyen
de l’acide sullurique.Fig. 55. — Étuve de Gay-Lussac (*).
vases appropriés, toutes les matières que ne décompose pas une haute
température.

6° Levallois a établi qu’on peut sécher les plantes, au moins partiellement,
en les immergeant dans une solution de chlorure de calcium ou de
chlorure de magnésium. La durée de l’immersion varie de 20 à 60 heures
au plus, suivant la nature du végétal. Ce procédé offre de l’intérêt pour la
dessiccation des plantes aromatiques, dont il conserve le parfum sans altération.


§ 16. TROCHISCATION.

On donne le nom de trochiscation à la manipulation au moyen de
laquelle on divise, en petites masses coniques, les précipités encore
humides de l’eau qui a servi à leur lavage. On fait subir cette opération à
quelques poudres minérales, afin de hâter leur dessiccation.

Pour trochisquer, on place la pâte à diviser dans un entonnoir en verre
ou en fer-blanc, que l’on introduit dans une planchette percée. En frappant
légèrement sur la planchette, on détache de l’entonnoir de petits cônes,
qu’on reçoit sur des feuilles de papier sans colle et qui portent le nom de
trochisques. On fait sécher ces trochisques à l’étuve.
(*) E, entonnoir pour l’introduction de' l’huile dans le double fond. 0, ouverture pour la sortie de l’air
aturé d’humidité. T, thermomètre.36 MANIPULATIONS PHARMACEUTIQUES.
§ 17. TORRÉFACTION.

La torréfaction consiste à soumettre à une chaleur modérée, pendant un
temps généralement court, les corps que l’on veut priver d’eau, ou dont on
veut modifier certains principes.

Cette opération n’est appliquée qu’aux matières organiques, sur lesquelles
elle produit des effets très différents. On s’en sert pour développer
l’arôme du café, pour enlever au cacao l’odeur de moisi communiquée parle
ferrage, pour faire perdre à la rhubarbe ses propriétés purgatives, etc.

On torréfie les médicaments en les chauffant sur une plaque métallique,
dans une capsule, ou dans un cylindre fermé tournant sur son axe. Il est
indispensable d’agiter sans cesse la matière, pour empêcher qu’elle ne
reçoive, en certains points, un excès de chaleur susceptible d’amener sa
décomposition partielle.

§ 18. FUSION.

On nomme fusion, et quelquefois liquéfaction, l’opération dans laquelle
on fait passer un médicament de l’état solide à l’état liquide, en le
chauffant à une température convenable.

On réserve plus spécialement la deuxième dénomination à l’action de la
chaleur sur les matières végétales ou animales fusibles : résines, graisses,
etc. Cette opération est très simple et elle n’exige d’autre précaution
que celle d’élever aussi peu que possible la température du corps à
liquéfier.

Appliquée aux sels, la fusion est dite aqueuse ou ignée.

La fusion aqueuse a lieu quand on chauffe un sel renfermant de l’eau de
cristallisation. C’est une véritable dissolution du sel, dans l’eau qui s’y
trouve combinée.

La fusion ignée est la fusion des sels qui sont anhydres, soit naturellement,
soit par suite d’une fusion aqueuse prolongée ou d’une dessiccation
complète.

Cette opération est pratiquée, le plus souvent, dans des creusets de
terre ou de métal, parfois dans des capsules d’argent ou de platine. Le
choix à faire entre ces différents vases est dicté par les propriétés du corps
à fondre. Quant à la température de la fusion, elle est invariable pour
chaque substance et ne doit jamais être dépassée. Si l’on chauffait notablement
au-dessus de ce point, on déterminerait souvent la volatilisation ou
la décomposition des produits.

§ 19. CARRONISATION.
Carboniser, c’est mettre à découvert tout ou partie du carbone contenu
dans une matière organique, en la chauffant en vase clos pendant un temps
assez prolongé.
RÉDUCTION. 37
Lorsqu’on soumet un médicament à cette opération, la haute température
à laquelle on le porte n’épargne guère que le charbon et les substances
minérales fixes ; les autres éléments se volatilisent pour la plupart.
Il est nécessaire d’opérer dans des vases bien fermés (creusets, capsules,
cornues) , sans quoi le carbone lui-même serait brûlé par l’oxygène de l’air.
Le bois est à peu près la seule substance que l’on carbonise aujourd’hui,
pour les besoins de la pharmacie.

§ 20. CALCINATiaN, GRILLAGE.

La calcinalion a pour but de modifier profondément la composition des
substances minérales. On la réalise en chauffant ces substances aune température
très élevée, et souvent à l’air libre.

C’est par la calcination qu’on transforme le tartrate acide de potassium
en carbonate du même métal, le sulfate ou l’oxalate ferreux en sesquioxyde
de fer, l’iodate de potassium en iodure de potassium.

Quand elle exige l’intervention de l’air, elle prend le nom de grillage. On
grille les sulfures métalliques, pour les convertir en sulfates et en oxydes.

§ 21. INCINERATION.

On donne spécialement le nom A'incinération à la calcination que l’on
fait éprouver aux matières organisées, pour en extraire les substances
minérales (cendres)  qui s’y trouvent contenues.

Pour incinérer un corps, on le chauffe au rouge sombre ou au rouge vif,
à l’air libre ou dans un courant d’air, selon sa nature. L’oxygène brûle
le carbone et l’hydrogène des composés ; l’azote est dégagé ; il ne reste
que les matières minérales fixes, ou volatiles à une température supérieure
à celje à laquelle on a opéré.

Un g-rand nombre de substances ne brûlent que très lentement ; on
active leur combustion en y ajoutant, quand cela est sans inconvénient, du
chlorate de potassium, de l’azotate de potassium, d’ammonium ou d’urée,
de l’acide sulfurique, etc. On peut également diriger un courant d’oxygène
sur la matière à incinérer, au moment où elle est portée au rouge ; c’est
même le meilleur moyen de hâter l’opération.

L’incinération est employée pour extraire le phosphate de calcium des
os, le carbonate de potassium des plantes herbacées terrestres, le carbonate
de sodium des algues marines, etc.

§ 22. RÉDUCTION.

La réduction est une opération qui consiste à soustraire de l’oxygène aux
composés, soit pour abaisser leur degré d’oxydation, soit pour les
désoxyder entièrement. On fait une réduction, lorsqu’on transforme
l’acide sulfurique SO 3 en acide sulfureux SO 2, la litharge PbO en plomb
métallique Pb, les sulfates en sulfures, etc.

Pour réduire un sel ou un oxyde, on le chauffe à une haute température,
38 - MANIPULATIONS PHARMACEUTIQUES.
en présence d’un corps susceptible de lui enlever de l’oxygène et qu on

nomme réducteur.

Les agents de réduction le plus employés sont le carbone et l’hydrogène,
qui forment, avec l’oxygène des composés, de l’oxyde de carbone,
de l’acide carbonique et de l’eau.

La chaleur peut aussi, à elle seule, jouer le rôle de réducteur, vis-à-vis des
combinaisons facilement décomposâmes, telles que les oxydes des métaux
des dernières sections.

§ 23. FERMENTATION.

Pasteur a nommé fermentation le phénomène qui s’accomplit lorsqu’un
composé organique est transformé en corps, généralement plus simples,
par un ferment toujours dépourvu de chlorophylle, qui vit de la vie
anaérobie au milieu du liquide fermentescible.

Les ferments sont des organismes unicellulaires, dont le rôle est encore
enveloppé d’obscurité. On y distingue deux groupes principaux :

1° Les Levures ou Saccharomycètes (Saccharomyces)  ;

2° Les Bactéries ou Schizomycètes (Micrococcus, Baclerium, Bacillus,
Vibrio, Spirillum, Spù'ochoele).

Placés sur les confins des champignons et des algues inférieurs, ces
microbes sont rangés par les naturalistes tantôt dans l’une, tantôt dans
l’autre famille. En général, cependant, on considère les levures comme
des champignons et les bactéries comme des algues.

A côté des fermentations intimement liées à la vie des ferments, on
place des transformations chimiques analogues, provoquées par des principes
solubles, émanés d’organismes vivants, mais susceptibles d’agir
après en avoir élé isolés. On donne à ces métamorphoses le nom de fermentations
indirectes, et aux agents qui les produisent ceux de diasîases, de
zymases, de ferments solubles ou de ferments indirects. Les plus importants
de ces ferments solubles sont : la diastase, l’émulsine, la myrosine, Yinvertine,
la pepsine, la pancréaiine, la plyaline, la papaïne.

Le mécanisme des transformations qu’ils opèrent est, à l’heure actuelle,
au moins aussi impénétrable que celui des dédoublements dus aux ferments
figurés. On incline à croire qu’ils contractent tout d’abord, avec la
substance fermentescible, une combinaison que l’eau détruit ensuite, en
les régénérant. Cette interprétation hypothétique se trouve fortifiée par
les travaux de Wurtz sur la papaïne.

Les fermentations intéressant la pharmacie seront étudiées avec les
corps qu’elles servent à produire ou à dédoubler. Seule, la fermentation
alcoolique mérite ici une mention particulière, parce que ses fréquentes
applications peuvent la faire regarder comme une opération générale.

Fermentation alcoolique. — La fermentation alcoolique est celle que
subissent les matières sucrées, sous l’influence de ferments végétaux,
notamment de la levure de bière (Saccharomyces cerevisix). Elle consiste',
essentiellement, dans la transformation du sucre en alcool et en acide
carbonique (Voy. Glucose).
DIALYSE. 39
Pour la produire, on délaie de la levure de bière dans une solution de
la substance fermentescible, et on expose le mélange à une température de
25 à 30°. Les proportions les plus convenables pour obtenir une fermentation
rapide sont les suivantes :

Sucre 1G

Eau..' 80

Levure en pâte 4

Les dernières expériences de Dumas ont démontré que cette opération
est susceptible d’être régularisée et mesurée, à la manière d’une réaction
chimique. Voici les conclusions de l’illustre savant :

« La durée de la fermentation alcoolique est exactement proportionnelle
à la quantité de sucre contenue dans le liquide ;

 » Sa marche est plus lente dans l’obscurité et dans le vide ;

 » Pendant la fermentation, il ne se produit pas d’oxydation. Au contraire,
le soufre se change en hydrog-ène sulfuré ;

 » Les gaz neutres ne modifient pas le pouvoir de la levure ;

 » Les acides très affaiblis ne le chang-ent pas ; mais, à. dose élevée, ils le
détruisent ;

 » Les alcalis très affaiblis retardent la fermentation ; plus abondants,
ils la suppriment ;

 » Les carbonates alcalins ne l’empêchent qu’à dose très élevée ;

 » Les carbonates terreux ne l’arrêtent pas ;

 » Les sels neutres de potassium et ceux de quelques autres bases lui
laissent son allure naturelle ;

 » Le borax neutralise l’action de la levure sur le sucre. »

On sait, depuis longtemps, que la fermentation est entravée par : le
chlore, l’iode, le tannin, la giycôrine, la créosote, l’acide phénique, l’alcool,
les essences de térébenthine et de citron, les sulfites, les bisulfites,
le chlorure mercurique et un grand nombre d’autres sels métalliques:

§ 24. DIALYSE.

La dialyse est une opération proposée par Graham, pour séparer les
substances cristallisables (cristalloïdes)  des substances ; incristallisables
(colloïdes)  avec lesquelles elles se trouvent mélangées dans une dissolution.
On la pratique au moyen d’un appareil nommé dialyseur (fig. 56).

Le dialyseur est composé de deux vases ; l’un sert de récipient et supporte
l’autre, qui est la pièce principale et qu’on nomme tambour. Le.
tambour (fig. 57) est un manchon pouvant affecter différentes formes et
■dont l’extrémité inférieure est fermée par une feuille de parchemin végétal.

Lorsqu’on veut employer cet appareil, on fait préalablement macérer le
parchemin dans l’eau, pendant 10 à 12 heures et, quand il est devenu
translucide, on le tend soigneusement sur le tambour, en le serrant avec
un fil. On met de l’eau distillée dans le récipient, on y plonge la partie
inférieure du tambour, puis on verse sur le parchemin la liqueur à
dialyser. Pour que la dialyse soit rapide, il faut que la hauteur du liquide
40 MANIPULATIONS PHARMACEUTIQUES,
déposé sur le parchemin n’excède pas 12 millimètres. De plus, l’eau du
récipient doit être en assez grande quantité, ou plusieurs fois renouvelée
pendant l’opération. Dans ces conditions, 24 heures à peu près suffisent
pour dialyser un liquide.

Un filtre de papier parchemin est un dialyseur très pratique et à grande
surface^

Tous les cristalloï'des (sels, alcaloïdes, sucres, etc.) traversent facilement
le parchemin végétal, qui, au contraire, ne livre pas passage aux
Fig. 56. — Dialyseur.Fig. 57. — Tambour du dialyseur.
colloïdes, tels que la gélatine, le caramel ou l’albumine. Cette loi souffre
toutefois exception pour certaines substances incristallisables, en petit
nombre d’ailleurs. Ainsi, la gomme, le tannin et la dextrine se diffusent à
travers le parchemin, mais avec une très grande lenteur.

La dialyse n’a pas encore été utilement appliquée à la préparation des
médicaments, mais il est probable qu’elle le sera dans l’avenir. Dès à présent,
elle sert à l’analyse de quelques produits et elle méritait, à ce titre,
une courte mention.

§ 25. PESAGE, MESURAGE.

La connaissance exacte des anciens poids et mesures et de ceux qui
sont encore en usage chez-les différentes nations n’est pas indispensable,
aujourd’hui que le système métrique est universellement répandu et qu’il
a été adopté, en principe, parl’Europe entière. Cependant, comme elle est
nécessaire pour l’intellig-ence des anciens livres et des pharmacopées
étrangères, voici, sous forme de tableaux, des notions empruntées sur ce
sujet au Codex français et à diverses autres sources.
Rapport de la livre métrique et de l’ancienne livre poids de marc
avec le gramme.VALtUK DE LA LIVREmétrique. poids de marc,gr- gr.2 livres 1000.00 979.011 livre oulG onces 500.00 489.511/2 livre ou 8 onces. . 250.00 244.751/4 de livre ou 4 onces 125.00 122.381 once- - 31.25 30.591/2 once ou 4 gros… 15.62 15.30aSros 7.81 7.651 gros ou 72 grains….. 3.90 3 S22 scrupules ou 48 grains 2.G0 2 551/2 gros ou 36 grains 1.95 fSï1 scrupule ou 24 grains j 30 j 21grain '.'. 0.054 o !Ôo3PESAGE, MESURAGE. 41Rapport des différents poids médicinaux étrangers avec le poidsdu gramme.LIVRE. ONCE. GROS. SCRUP. GRAIN.Gr. Gr. Gr. Gr. Gr.Autriche 420.009 35.001 4.375 1.458 0.073Hollande.'.'.'.'.'.'.'.'.'.'.".'.'.'.".'.'..'.".' j 375' 000 31' 250 3- 906 L 302 °- 065Amérique (livre Troy) 373.246 31.104 3.888 1.295 0.065Angleterre (livre avoir du poids’. 453.592 28.340 3.888 1.296 0.065Bavière 360.000 30.00 3.750 1.25 0.063Russie 358.322 29.860 3.732 1.244 0.062LIVRE. ONCE. GROS. SCRUP. GRAIN.Gr. Gr. Gr. Gr. Gr.Prusse \Saxe., j- Norwège 357.854 29.812 3.727 1.242 0.062Nuremberg \Wurtemberg /Berne 356.778 29.715 3.714 1.238 0.062Suède 356.437 29.686 3.711 1.237. 0.062HanOTr"^ J 350.784 29.232 3.654 1.218 0.061Espagne 345.072 28.756 3.59' » 1.198 0.050.Portugal 344.190 28.683 3.585 1.195 0.050Borne 339.151 28.263 3.533 1.177 0.049
Les pharmacopées anglaise et américaine font usage de mesures de
capacité spéciales :
ÉTATS-UNIS. ANGLETERRE.Litres. Grammes. Litres. Grammes.Gallon = 8 pintes 3.7S5 3785 4.543 4543Quart 0.946 946 1.135 1135Pinte = 16 onces fluides 0.473144 473.144 0.567936 567.936Ônce.fluide 0.029571 29.571 0.028396 28.396Drachme 0.003696 3.606 0.003549 3.549Scrupule fluide 0.001232 1.232 » »Minime ■. 0.0000616 0.0616 0.000059 0.059Évaluation en poids des cuillerées, verrées, etc. :Grammes.Une cuillerée à café d’eau équivaut à 5— à dessert — 10— ordinaire — 15Une verrèe équivaut à 10 cuillerées ordinaires, ou 150Un oeuf de poule récemment pondu pèse, terme moyen.. 64— le blanc seul — .,40— le jaune seul — ..20
Dosage par gouttes. — Il est d’usage, en médecine, de doser par
gouttes’ un grand - nombre de médicaments ; cet usage est regrettable à
plus d’un titre. En effet, les conditions d’échappement étant les mêmes,
le poids des gouttes varie d’après la densité et la cohésion des liquides,
sans qu’il soit possible de déterminer, à priori, l’étendue de ces variations.
Ce poids dépend encore du diamètre du tube d’écoulement, de la
température des liqueurs et de la pression qu’elles supportent. Ces re-
42 MANIPULATIONS PHARMACEUTIQUES.
marques suffisent pour établir que le dosage par gouttes expose à des
écarts considérables, quand on le fait au hasard.
Réveil s’est attaché à le régulariser. Il a démontré que le poids d’une
Fig. 58, 59, 60, 61, 62. — Compte-gouttes de Lebaigue.
goutte de liquide, les autres influences étant négligées, est lié au diamètre
extérieur du tube qui lui livre passage, l’action du diamètre
intérieur se bornant à accélérer ou à retarder
l’écoulement. Comme conséquence de ce'fait, il a proposé
l’usage du compte-gouttes de Salleron, construit
sur ces principes et qui', à la température de 15°, fournit
des gouttes d’eaupesantexactementScentigrammes.
Depuis, Lebaigue a confirmé l’affirmation de Réveil,
relativement à l’influence du diamètre extérieur du tube
d’écoulement et, de plus, il a prouvé que ce diamètre
doit être rigoureusement de 3 millimètres, pour
Fig. 63. — Compte-gouttes
posimétrique.Fig. 64. — Compte-gouttes posimétrique.
donner des gouttes d’eau du poids de 5 centigrammes. Quand le diamètre
d’écoulement dépasse cette dimension, le poids des gouttes s’élève
PESAGE, MESURAGE. 43
sensiblement de 13 milligrammes par millimètre d’augmentation de
diamètre. Les instruments construits d’après ces données (flg. 58, 59,
60, 61, 62) sont d’un usage commode et d’une grande exactitude
lorsque, suivant l’observation de Lebaigue, on a soin de tenir leur
tube capillaire très propre à l’extérieur. Malheureusement, ces comptegouttes
ne sont pas dans toutes les mains (1). En outre, l’adoption par
le Codex d’un compte-gouttes titré suppose, chez le médecin, une
mémoire assez heureuse pour retenir le poids d’une goutte de chaque
médicament. Il est donc vrai de dire, que la prescription médicale par
gouttes est défectueuse et devrait toujours être remplacée par la prescription
en poids, la seule qui ne puisse donner lieu à des erreurs de mesure.

M. A. Jannin a cependant fait
faire au dosage par gouttes un progrès
qui tend à effacer l’inconvénient
ci-dessus. Son compte-gouttes posimétrique
(fig. 63 et 64) est un flacon
dont le col est percé de deux trous
communiquant avec deux rainures
tracées dans le bouchon. L’un de
ces trous, H, sert à l’entrée de l’air
dans le flacon ; à l’autre on adapte
un ajutage en métal argenté ou en
. caoutchouc durci G, qui livre passage
au liquide à mesurer. Cet instrument
présente sur les précédents
deux avantages : il ne laisse pas le
liquide remonter sur les bords extéFig.
65. — Comptegouttes
filtre Léard.Fig.-66. — Compte-gouttes
Mann et HilgeD.
rieurs de l’ajutage, grâce au cône très ouvert qui termine celui-ci ; en
second lieu, il donne, avec un liquide d’une densité quelconque, des
gouttes pesant exactement 5 centigrammes, pour peu que l’on augmente
. convenablement le diamètre de l’extrémité du cône, ainsi que l’a réalisé
M. Jannin.

Parmi les similaires d’invention plus récente encore, il y a lieu de citer
le compte-gouttes-filtre de Léard (fig. 65) , qui donne des gouttes toujours
très limpides, ce qui est avantageux particulièrement en oculistique, et
celui de Mann et Hilgen (flg. 66) , recommandante par la simplicité de sa
construction et par la facilité de son nettoyage.
(I) Il n’est pas indispensable pour le pharmacien de se servir de ces instruments. On
peut se contenter de noter, sur les flacons, le volume et le poids de 20 gouttes du
liquide qu’ils renferment. Mais, comme chaque goulot laisse tomber des gouttes d’un
poids différent, il faut modifier cette indication toutes les fois qu’on change le médicament
de flacon. L’usage d’un compte-gouttes bien calibré est encore préférable de
beaucoup.44 MANIPULATIONS PHARMACEUTIQUES.Poids des gouttes obtenues avec le eompte-gouttes normal à + l->°.Poids Nombrede \ goutte, pour 1 grAcideacétique cristallisable D = 1,0635 -. 0.0181 5o— azotique officinal D =1,390… .' 0' 043 ; Z.— — alcoolisé (alcool nitrique) 0.018o 04— chlorhydrique officinal D= 1,171 0.0476 il— cyanhydrique médicinal au 1/200e 0.0500 M— phénique (acide, 1 p. ; alcool à 90°, 1 p,) 0.0200 50— sulfurique officinal D = 1,843 0.0384 ib— — dilué au 1/20° ■ 0.0500 20— alcoolisé (eau de Rabel) 0.0185 54Alcool à 90° D = 0,8339 0.0164 61— à 80° D = 0,8638 0.0178 56— à 60° D =0,9133 0.0192 52Alcoolature d’aconit (feuille) 0.0189 53— - (racine) 0.0189 53Ammoniaque liquide officinale D = 0,925 - 0.0454 22Chloroforme D = 1,500 0.0178 56Chlorure (per) de fer, solution officinale D = 1,26 0.0500 20Créosote du hêtre D = 1,067 0.0232 4£Éther acétique D = 0,915 0.0172 58— officinal D = 0,720 0.0111 90— alcoolisé (liq. d’Hoffmann) 0.0139 72Glycérine officinale D = 1,242 0.0400 25Gouttes auières de Baume 0.0189 53— noires anglaises 0.0270 37Huile de croton 0.0208 48—phosphorée 0.0208 48— volatile de menthe 0.0200 50— — de pétrole 0.0175 57— — de térébenthine D = 0,864 0.0185 54Laudanum de Rousseau 0.0285 35— de Sydenham 0.0303 33Liqueur de Fowier au 1/100° :… 0.0434 23Solutéde chloral au tiers 0.0322 31— de chlorhydrate de morphine l/20e et 1/100° 0.0500 20— d’azotate d’argent au 1/8°, au 1/4, à PE 0.0500 20— de sulfate d’atropine au 1/100° et au 1/1000° 0.0500 20— — de strychnine — 0.0500 20— — de zinc — et saturé. 0.0500 20
Teinture d’aconit (feuille) 0.0189 53— — (racine) 0.0189 ■ 53— de belladooe 0.0189 53— de cantharide 0.0175 57— de castoréum 0.0175 57— — éthérée 0.0721 82— de colchique (bulbe) 0.01S9 53— — (semence) 0.0189 53— de digitale 0.0189 53— d’extrait d’opium 0.01S9 53— d’iode 0.0164 61— de noix vomique 0.0175 57— d’opium camphré (élixir parégorique) 0.0192 52— de scille 0.0189 53— de valériane 0.01S9 53Vin de colchique (bulbe) 0.0303 33— ■— (semence) 0.0303 3.3— Grenache D = 1,028 0.0303 33Vinaigre, à 8 p. 100 d’acide réel 0.0384 26— scilitique 0.0384 26PESAGE, MESURAGE. 45
TEMPÉRATURES. — Le thermomètre exclusivement adopté par le Codex,
pour l’évaluation des températures, est le thermomètre centigrade. Les
thermomètres de Réaumur et de Fahrenheit étant encore en usage dans
plusieurs contrées, le tableau ci-après permettra de convertir leurs indications
en degrés du thermomètre centigrade.
Tableau comparatif des thermomètres centigrade, Réaumur,
et Fahrenheit.CENTIGRADE. REAUMUR. FAHRENHEIT. CENTIGRADE. RÉAUMUR. FAHRENHEIT.— 20° — 16° — 4° + r,5° + 44° 4- 131°— 15 — 20 + 5 | 61) 48 140— 10 ' — 8 14 G5 52 149— 5—4 23 70 56 158
0 0 32 75 6U 167+ 5 +4 41 80 01 17610 8 50 85 OS 18515 12 59 90 72 19420 16 58 95 76 20325 20 77 100 80 212:i0 24 86 105 84 22135 28 95 llll 88 23040 32 104 115 92 23945 36 113 120 96 24850 40 122
DENSITÉS. — On se sert, pour déterminer rapidement la densité des
liquides, de plusieurs instruments, qui sont : l’Aréomètre de Baume, le
Densimètre de Brisson et VA Icoomètre centésimal de Gay-Lussac.
L’aréomètre de Baume est un instrument à graduation arbitraire, dont
l’usage devrait être abandonné. Ses indications ne figurent pas au Codex
de 1884 ; il est à désirer qu’elles disparaissent de tous les livres scientifiques.


Le densimètre, inventé par Brisson, est de forme analogue à celle
des aréomètres de Baume et gradué de telle sorte, que le chiffre marqué
à son point d’affleurement dans un liquide représente la densité de celuici.
Il suffit à tous les besoins.

On conserve encore cependant, pour l’essai de l’alcool, un aréomètre
spécial, que Gay-Lussac, son inventeur, a nommé alcoomètre centésimal.
L’alcoomètre diffère du densimètre, en ce qu’au lieu de fournir la
densité du liquide alcoolique dans lequel on le plonge, il indique les
volumes d’eau et d’alcool absolu dont celui-ci est formé. Lorsqu’il affleure
par exemple à 80 degrés, cela veut dire que 100 centimètres cubes de l’alcool
essayé se composent de 80 centimètres cubes d’alcool absolu et de
20 centimètres cubes d’eau. Il est divisé en 100 parties : le 0 placé au bas
de la tige correspond à l’affleurement de l’appareil dans l’eau distillée
à 15°, et le 100e degré correspond à l’affleurement dans l’alcool anhydre.
On obtient les degrés intermédiaires en immergeant l’alcoomètre dans
des mélanges d’eau et d’alcool contenant 90, 80, 70, etc., du premier
liquide, pour 10, 20, 30, etc., du second.
46 MANIPULATIONS PHARMACEUTIQUES.
Les indications de l’alcoomètre centésimal ne sont exactes qu’à la température
de 15° ; prises à des températures différentes elles nécessitent des
corrections, qu’on effectue au moyen de tables calculées par Gay-Lussac
(V. Alcool).
Tableau des densités à + 12°,S, correspondant aux degrés de l’aréomètre
de Baume, avec le poids du litre du liquide pesé dans l’air, sous la
pression de 0m,760 et à la même température. (Cette table peut servir à -f 15°
et à toute température voisine.) a S, . é c=i . e t ~ • !, f.H g — S f- . HB— Si- ■ £ *= ^ ■ E •J s: 4- « = JE1"- 3 r 4- m » j £ m_ 5 ? + "S 'JÊfaa.cicS D’JÏÏ ^IO.S pE 3 \a 2 O » -S « g a j ï.
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g 5 1 ° I S 2 I S 5 "g ° | g 2 .„ S 5 | « => | |ï.
a. ^ P-, eu „ p* s-= &o
 o o0.99949 o 998,404 1.211 26 1210 1.537 52 15361.0061 1 1005 1.221 27 1220 1.5535 53 15521.0131 2 1012 1.231 28 1230 1.570 54 1569. 1.0201 3 1019 1.2415 29 1240,5 1.587 55 15861.0271 4 1026 1.252 30 1251 1-604 56 16031.0341 5 1033 1.263 31 1262 1.621 57 16201.0411 6 1040 1.2735 32 1272,5 1-639 58 16381.0486 7 1047,5 1.284 33 1283 1.6575 59 16561.0561 8 1055 1.296 34 1295 1.676 60 16751.0641 9 1003 1.307 35 1306 1.6949 61 16941.0716 10 1070,5 1.319 36 1318 1.7149 62 17141.0791 11 1078 1.331 37 1330 1.7349 63 17341.0871 12 1086 1.343 38 1342 1.7554 64 17541.0951 13 1094 1.355 :-9 1354 1.7764 65 17751.1031 14 1102 1.367 40 1366 1.7979 66 17971.11164 15 1110,57 1.380 41 1379 1.8299 67 18191.1201 16 1119 1.393 42 1392 1.8424 68 18411.1280 17 1127,5 1 ;406 43 1405 1.8659 69 18651.1371 18 1136 1.4195 44 1418,5 1.8899 70 18891.1401 19 1145 1.4335 45 1432,5 1.9149 71 19141.1551 20 1154 1.4475 46 1446,5 1.9389 72 19381-164 21 1163 1.4615 47 1460,5 1.91.49 73 19641.173 22 1172 1.476 48 1475 1.9909 74 19901-1825 23 1181,5 1.491 49 1490 2.01793 75 20171.192 24 1191 1.506 50 15051.2015 25 1200,5 1.5215 51 1520,5PESAGE, MESURAGE. 47Correspondance des degrés de l’alcoomètre centésimal avec les densités.. i s . s . sPS g — Z P£M — K CCS Hz £i £ E 7SE- ta m SE- ta en S s- a w ë H KI W
° g a Ë ° I = S ° S ° M ° g §1
oc o e o K o So o ^ cO Ou o0 1.000 26 0.970 52 0.931 78 0.8701 0.998 27 0.969 53 0.929 79 0.8672 0.997 28 0.968 54 0.927 80 0.8643 0.996 29 0.967 55 0.925 81 0.8624 0.994 30 0.966 56 0.923 82 0.8595 0.993 31 0.965 57 0.921 83 0.8566 0.991 32 0.963 58 0.918 84 0.8537 0.990 33 0.962 59 0.916 85 0.8508 0.989 34 0.961 60 0.914 86 0.8479 0.988 35 0.959 61 0.912 87 0.84410 0.987 36 0.958 62 0.910 88 0.84111 0.985 37 0.957 63 0.907 89 0.83812 0.984 38 0.955 64 0.905 90 0.83513 0.983 39 0.954 65 0.903 91 0.83114 0.982 40 0.952 66 0.900 92 0.82815 0.981 41 0.951 67 0.898 93 0.82416 0.980 42 0.949 68 0.896 94 0 82017 0.979 43 0.947 69 0.893 95 0.81718 0.978 44 0.946 70 0.891 96 0.81319 0.977 45 '0.944 71 0.888 97 0.80920 0.976 46 0.9i2 72 0.886 98 0.80421 0.975 47 0.940 73 0.883 99 0.79922 (1.974 48 0.938 74 0.880 100 0.79523 0.9" 49 0.937 75 0.878
. 24 0.972 50 0.935 76 0.87525 0.971 51 0.933 77 0.873I
CHAPITRE II
MÉDICAMENTS MINÉRAUX
I. CORPS SIMPLES

§ 1. ANTIMOINE. Sb. = 120.

Mentionné pour la première fois au xvc siècle, dans les écrits de Basile

"Valentin.
Préparation. — Elle est industrielle et consiste à griller le sulfure d’antimoine et
à réduire l’oxysulfure produit avec du charbon imprégné de carbonate de sodium.Purification. — On rencontre souvent dans l’antimoine du commerce :
du fer, du plomb, du cuivre, du soufre et de l’arsenic. Un grand nombre de
moyens ont été donnés pour le purifier ; voici les principaux :1° Procédé de Liebig. — On introduit dans un creuset de terre, après mélange exact :Autimoine du commerce pulvérisé 1600 gr.Sulfure d’antimoine naturel pulvérisé 100Carbonate de sodium sec 200On chauffe au rouge, pour obtenir la fusion ; on laisse refroidir le creuset ; on en retire
le culot d’antimoine, que l’on pulvérise et qu’on soumet à une fusion prolongée pendant
deux heures, avec son poids de carbonate de sodium (Codex).2° Lefort accuse le procédé Liebig de ne pas enlever l’arsenic en totalité. II préfère
oxyder l’antimoine avec le double de son poids d’acide azotique, laver l’acide antimonique
obtenu, et le réduire en le chauffant avec du sucre.3° On obtient de l’antimoine chimiquement pur, en chauffant au rouge :Oxychlorure d’antimoine 100Carbonate de sodium sec 80Charbon 20(Arlus.) 
Propriétés physiques et chimiques. — L’antimoine est blanc,
légèrement bleuâtre. Densité 6,72. Il offre, à sa surface,'des traces de cristallisation
en forme de feuilles de fougère. Il fond vers 400° ; il se volatilise
lentement, à la chaleur blanche, dans un courant d’hydrogène. Il est très
cassant et facile à pulvériser.

L’antimoine ne se combine pas à froid à l’oxygène, il se conserve sans
altération dans l’air et dans l’eau ; mais il s’oxyde rapidement, quand on
le fond au contact de l’air. Les acides minéraux étendus ne l’attaquent
pas, à l’exception de l’acide azotique, qui le change en acide antimonique,
sans le dissoudre. Il décompose l’eau à la température rouge, mais avec
difficulté.
ARGENT. . 49
Essai. — L’antimoine est quelquefois mélangé de fer, de plomb, de cuivre,
de soufre et d’arsenic.

Pour constater la présence de ces corps étrangers, on attaque le métal
par l’acide azotique étendu et on filtre, pour séparer l’antimoine, qui s’est
déposé sous forme d’acide antimonique. La liqueur précipite :

Par le chlorure de baryum, si elle contient de l’acide sulfurique provenant
de l’oxydation du soufre ;

Par l’acide sulfurique, si elle, contient du plomb ;

Par le ferrocyanure de potassium, si elle tient en dissolution du fer
(opérer sur un liquide faiblement acide)  ;

Elle est colorée en bleu par l’ammoniaque, quand il s’y trouve du cuivre ;

Elle donne des taches d’arsenic, dans l’appareil de Marsh, si elle est
arsenicale.

Pharmacologie. — L’antimoine a été appliqué au traitement des
maladies par Basile Valentin, d’abord, et presque aussitôt par Paracelse.
Vanté outre mesure par le premier de ces alchimistes, qui, dans son
enthousiasme, le nommait une des sept merveilles du monde, il ne tarda
pas à tomber dans un discrédit général, à la suite d’accidents dus peutêtre
à l’arsenic, qu’on y rencontre souvent. Un arrêt du parlement défendit
même, en 1566, d’employer les antimoniaux en médecine et, pendant
un siècle que dura la proscription, une lutte ardente divisa les médecins,
au sujet de ces médicaments. La guérison de Louis XIV, en 1658, par l’un
des remèdes prohibés (émélique) , rendit à l’antimoine la faveur qu’il a
conservée depuis.

Au xvii 0 siècle, on l’administrait comme purgatif, sous forme de petites
balles, religieusement conservées dans les familles et qu’on appelait pilules
perpétuelles. On en façonnait aussi des gobelets, auxquels on donnait
les noms de coupes émétiques et de calices vomiloires. Dans ces gobelets
on faisait macérer du vin blanc, qui acquérait des propriétés émétiques,
par suite d’une dissolution lég-ère d’antimoine, provoquée par la crème
de tartre du vin. Ce médicament, de composition très variable, se montrait
peu constant dans ses effets.

La médecine n’a plus recours à l’antimoine libre. Mais elle se fait de
puissants auxiliaires d’un certain nombre des combinaisons de ce métal,
au premier rang desquelles il faut placer l’émétique et le kermès.

§ 2. ARGENT. Ag. = 108.
Préparation. — Elle a pour principe la conversion des métaux du minerai en chlorures,
au moyen d’un grillage avec du chlorure de sodium ; leur mise en liberté par le
fer, en présence du mercure qui s’en empare ; enfin la distillation de l’amalgame obtenu
qui chasse le mercure, et.la coupellation qui, éliminant le cuivre, laisse l’argent comme
résidu.
Purification. — L’argent est souvent allié à du cuivre, dont on peut
le séparer par divers procédés :

1° On dissout les métaux dans l’acide azotique et on précipite la dissoANDOUARD.
— 5° édition. *

bO CORPS SIMPLES.
lution par l’acide chlorhydrique. Le précipité est lavé avec soin, séché et
calciné dans un creuset de terre, avec la moitié de son poids de carbonate,
de sodium anhydre. Il se forme du chlorure de sodium, l’acide carbonique
se dégage et l’argent pur se réunit au fond du creuset :
CO^Na2+2 AgCI =2NaCl + Ag2 + C02 + O.2° On dissout l’alliage dans l’acide azotique, et on sature l’excès d’acide avec de la craie
exempte de chlorure. Pour précipiter le cuivre, on porte la liqueurà l’ébullition et on y ajoute
une nouvelle quantité de craie. Quand le ferrocyanure de potassium n’indique plus la présence
du cuivre, on filtre, pour séparer le carbonate de cuivre. La liqueur contient des
nitrates d’argent et de calcium qu’on précipite, à l’ébullition, par le carbonate de sodium.
Le mélange de carbonate de calcium et d’argent, qui en résulte, donne, par calcination,
de l’argent métallique et du carbonate calcaire. On lave le produit à l’acide chlorhydrique,étendu,
puis à 1 eau distillée, et on le fond avec du borax. (Groeger.) 
Propriétés physiques et chimiques. — L’argent est le plus blanc
des métaux. Il est très malléable, très ductile et assez tenace ; mais il
a peu de dureté. Sa densité est 10,53. Il fond vers 1000° et se volatilise
rapidement, dans un courant de g-az. Lorsqu’il est fondu, il dissout 22 fois
son volume d’oxygène, qu’il laisse dégager intégralement pendant le
refroidissement.

Il est inaltérable, même au rouge ; il faut, pour l’oxyder, le soumettre
à l’action du chalumeau à gaz oxyg-ène et hydrogène. Il ne décompose
l’eau que difficilement et aux températures les plus élevées. Son meilleur
dissolvant est l’acide azotique. Les acides sulfurique et chlorhydrique ne
l’attaquent que s’ils sont concentrés et bouillants. Les alcalis caustiques ne
l’altèrent pas ; aussi a-t-on recours aux vases d’arg-ent pour fondre ces alcalis,
leurs carbonates et leurs azotates.

Essai. — Pour s’assurer que l’argent ne contient pas de cuivre, on le
dissout dans de l’acide azotique et on sursature par un grand excès d’ammoniaque.-La
liqueur prend.une teinte bleue, s’il y a du cuivre ; elle reste
incolore, dans le cas contraire. . -

Pharmacologie. — La croyance aux propriétés médicinales de l’argent
métallique est née chez les Arabes et s’est éteinte avec le xvne siècle.
Paul d’Égine prétend que le simple contact de l’argent est propre à
guérir les piqûres du scorpion. Avicenne indique la limaille d’argent
comme remède aux palpitations du coeur et à la fétidité de l’haleine.
Enfin au xvnc siècle, lors de l’invasion de l’astrologie dans le domaine de
la médecine, on fit de l’argent un spécifique des maladies cérébrales et.
en vertu des correspondances alors.admises entre la tête et le satellite de
la terre, on lui donna les noms de Lune et de Diane, qu’il a conservés
long-temps.

L’argent ne sert maintenant, en pharmacie, qu’à former une enveloppe
protectrice à-la surface des pilules et à préparer les sels argentiques.

§ 3. BISMUTH. Bi. = 210.

Préparation. - Le bismuth se rencontrant, presque toujours à l’état natif il suffit
pour le préparer, de chauffer son -minerai dans des tuyaux de fonte légèrement’inclinés !
BISMUTH. 51Le métal coule dans les récipients disposés pour le recevoir, laissant dans les cylindres
sa gangue quartzeuse infusible.Purification. — Le bismuth renferme habituellement du fer, du plomb,
du nickel, de l’argent, du cuivre, du soufre et de l’arsenic. Pour le purifier, il
ne suffit pas de le fondre avec du nitrate de potassium. Il vaut mieux
recourir au procédé suivant, donné par Méhu : .Dans un vase à large surface, on chauffe le métal à une température sensiblement plus
élevée que celle de son point de fusion, jusqu’à ce qu’on ait oxydé le quart de la matière. Le
soufre et l’arsenic se volatilisent à l’état d’acide sulfureux et d’acide arsénieux. On laisse
refroidir, on pulvérise la masse métallique et on y mélange l’oxyde de bismuth qui la recouvrait,
plus du carbonate de potassium (1) exempt de sulfates, du charbon et du savon des7
séché. On introduit ce mélange dans un creuset de terre, que l’on achève de remplir avec
du charbon végétal en poudre et bien lavé. On ferme le creuset avec son couvercle et on
le maintient, pendant une heure environ, à la température du rouge vif. On trouve au
fond du creuset, après refroidissement, un alliage de bismuth et de potassium. On débarrasse
cet alliage du métal alcalin, en le tenant en fusion dans un vase large et plat, de
terre ou de fer ; le potassium s’oxyde ; on rejette sur les bords du vase la potasse
formée et on cesse de chauffer, quand la surface du métal commence à se couvrir d’une
couche jaune d’oxyde de bismuth.Une seule opération ne suffit pas toujours pour purifier le bismuth ; souvent il en faut
une seconde.
Propriétés physiques et chimiques. — Le bismuth présente un
reflet rougeâtre. Il cristallise facilement, par fusion, en rhomboèdres, qui
se recouvrent d’une mince pellicule d’oxyde offrant de riches teintes irisées.
Sa densité est 9,8 et elle diminue par la pression (
Scheerer et Marchand).
Il fond à 264° et il se volatilise à 30° du pyromètre. Lorsqu’il est pur, il
est malléable à chaud ; vers 100°, il se laisse ployer, en faisant entendre le
cri de l’étain (C. Méhu).L’air sec ne l’altère pas, mais il se ternit à l’air humide et il s’oxyde
rapidement quand on le chauffe. Les acides étendus le dissolvent lentement ;
concentrés, ils l’attaquent avec vivacité. L’eau décompose toutes ces
dissolutions ; il se forme un sel basique, insoluble, et un sel neutre qui reste
dissous.Essai. — Lorsqu’on veut vérifier la pureté du bismuth, on le dissout
dans l’acide azotique et on ajoute beaucoup d’eau à la solution. Le bismuth
est précipité en g-rande partie- On filtre ; on fait passer un courant d’acide
sulfhydrique dans la liqueur et, dans le précipité sulfuré qui se dépose, on
recherche l’arsenic, le plomb et le cuivre.On enlève au précipité le sulfure d’arsenic, au moyen du sulfure d’ammonium,
qui le dissout, et on le précipite avec un peu d’acide chlorhydrique,
pour le caractériser.Le reste du précipité, dissous dans l’acide azotique, fournit avec l’acide
sulfurique un précipité blanc, s’il y a du plomb, et se colore en bleu, par un
excès d’ammoniaque, s’il y a du cuivre.La liqueur, séparée du précipité fourni par l’acide sulfhydrique, forme
avec le sulfure d’ammonium un précipité noir, si elle contient du fer
(Bolley).(1) ï/4 du poids du métal primitivement employé.S2 CORPS SIMPLES.
Pharmacologie. — Le bismuth métallique n’est point employé en
pharmacie ; mais il fournit des médicaments importants: nitrate, salicylate,
etc.

§4. BROME. Br. =80.

Découvert en 1826 par Balard.

Préparation. — 1° Pour préparer le brome, dans les laboratoires, on
décompose le bromure de potassium par l’acide sulfurique et le bioxyde de
manganèse.

On introduit le bromure et l’oxyde dans une cornue disposée sur un bain
de sable (fig. 67) et à laquelle on adapte'une allonge, puis un récipient bien
refroidi. On verse peu à peu, sur le mélange, l’acide sulfurique étendu de la
Fig. 67. — Appareil pour la préparation du brome.
moitié de son poids d’eau, et on chauffe doucement. Le brome se condense
dans le récipient, avec un peu d’eau ; on le sèche en le distillant sur du
chlorure de calcium.

Il se forme, dans cette opération, des sulfates de potassium et de manganèse,
et le brome devient libre :
2K.Br + Mn02 + 2SO'>H2 = SO'K2 + SO'Mn-f 2H^O-f Br2.2° L’industrie retire le brome des eaux-mères des cendres de varech ou des marais salants.
Lorsqu’on a précipité l’iode dissous dans ces eaux-mères, on convertit en bromure de
calcium, au moyen d’un lait de chaux, le bromure de magnésium, qui se décomposerait
pendant l’ébullition des liqueurs. On concentre et on distille le produit avec de l’acide
sulfurique et du bioxyde de manganèse.
Purification. — Lorsque le brome a été préparé avec un bromure
mélangé de chlorure, ce qui est fréquent dans l’industrie, il contient du
chlore.

Pour l’en débarrasser, on le sature avec de l’hydrate de barvte- on
obtient un mélange de chlorure, de bromure et de bromate de barvum
que l’on chauffe au rouge, pour convertir le bromate en bromure. Le produit
de la calcination est formé de chlorure et de bromure de barvum ■ on
le traite par l’alcool, qui ne dissout que le dernier sel et l’abandonne
ensuite par évaporation. Avec ce bromure on peut préparer du brome très
pur.
BROME. .53
Propriétés physiques et chimiques. — Le brome est un liquide
rouge foncé, dont les vapeurs sont irritantes et douées d’une odeur désa
gréable rappelant celle du chlore. Sa densité est 2,99 à 15° ; celle de sa
-vapeur 5,54. Il se solidifie à — 24°,5 (Baum.ha.uer)  ; il commence, à donner
des vapeurs rouges au-dessusde0° etil bout à63°. L’eau en dissout3,lp. 100
de son poids à + 15°. Il est plus soluble dans l’alcool, soluble en toutes
proportions dans l’éther, le chloroforme, la benzine, le sulfure de
carbone.

Comme le chlore, il est avide d’hydrogène, mais à un moindre degré ; en
revanche, il a plus d’affinité que lui pour l’oxygène. En présence de l’eau,
c’est un oxydant énergique et, par suite, un décolorant et un désinfectant.
Le chlore le chasse de ses combinaisons ; à son tour, il déplace l’iode.

Il colore l’amidon en rouge orangé. Il donne, avec l’azotate d’argent, un
précipité blanc sale de bromure d’argent, peu soluble dans l’ammoniaque. Ces
deux réactions le distinguent du chlore.

Essai. — Le brome qui n’a pas été purifié peut contenir du chlore, de
l’iode, et quelquefois du bromoforme CHBr 3.

Pour déceler la présence du chlore, on sature le brome par la baryte ; on
•calcine le produit, après dessiccation, et on épuise le résidu parTalcool, qui
ne dissout pas le chlorure de baryum.

On recherche l’iode en combinant le brome à la potasse et en décomposant
le produit par un acide faible, en présence d’un peu d’empois, qui bleuit,
s’il y a de l’iode.

On peut aussi saturer le brome impur par la potasse et- faire bouillir la
solution avec du bichromate de potassium : l’iode est précipité. On le sépare
et on distille le liquide avec de l’acide sulfurique dilué : le brome passe dans
le récipient, le chlore est resté en solution, on le précipite avec le nitrate
d’argent (Dechan).

Quant au bromoforme, on le met en évidence par le moyen suivant : On
distille le brome, sans dépasser la température de 63° : s’il y a un résidu,
on y ajoute une solution concentrée de potasse caustique et on chauffe
légèrement ; il se dégage de l’oxyde de carbone, si le brome renfermait du
bromoforme (Bolley).

Pharmacologie. — Le brome est vénéneux à l’égal du chlore. Il tache
l’épiderme en jaune et le mortifie ; il attaque aussi toutes les matières organiques.
En solution aqueuse ou alcoolique, il a été proposé successivement
■comme destructeur des fausses membranes (Ozanam)  et comme désinfectant
(Lowig, Duflos). Alvaro Reynoso a cru trouver en lui un antidote du curare
•et du venin de la vipère ; il n’est malheureusement pas démontré qu’il neutralise
réellement ces poisons. Il est plus usité en médecine sous forme de
combinaisons métalliques qu’à l’état libre.

Sous le nom de brome solide, on prépare, en Allemagne, comme désinfectant,
des cubes ou des bag-uettes de terre à infusoires imprégnée de
75 p. 100 de brome. Une baguette pesant 20 grammes suffit pour désinfecter
un espace de 4 mètres cubes, en six heures.
L’eau bromée est un réactif commode pour déceler la présence de l’iode
84 CORPS SIMPLES.
dans bien des cas. Elle peut servir également à la recherche de ,1'acide

phénique et des alcaloïdes en solution (Landoll). (V. ces médicaments.) 

EAU BROMÉE.

Eau distillée 1000 gr.

Brome pur 48

On agite vivement, à plusieurs reprises,
et on décante quand l’eau est saturée.

§ 5. CARBONE. = 12.

Le diamant ne fait plus partie, comme autrefois, de la matière médicale ;
mais on se sert fréquemment, en pharmacie, du carbone impur fourni par
la carbonisation du bois, des os d’animaux et de quelques autres substances
organisées.

A. — CHARBON VÉGÉTAL.

Préparation. — On introduit, dans un creuset de terre, des fragments
de bois non résineux. On comble les vides avec de la poudre de charbon
ordinaire, dont on ajoute une quantité suffisante pour former une couche de
2 ou 3 centimètres, au-dessus du bois. On lute le couvercle du creuset et
on chauffe au rouge, pendant une heure environ. On laisse refroidir le
creuset, et on enferme les fragments de charbon dans un flacon bouché
(Codex).

Propriétés physiques et chimiques. — Le charbon végétal est
amorphe, insoluble dans tous les dissolvants neutres, mauvais conducteur
de la chaleur et de l’électricité, à moins qu’il n’ait été porté à une très haute
température (braisé). Il a pour densité 1,57 environ. Exposé à l’air libre, il
attire rapidement 10 à 12 p. 100 d’eau. Il contient, en outre, de 1 à 5 p. 100
de sels minéraux riches en carbonates de potassium et de calcium, plus un
peu d’hydrogène, qu’on ne peut lui enlever que par une calcination prolongée
au rouge vif.

Il absorbe les gaz, en proportion d’autant plus considérable que ces
fluides sont plus solubles dans l’eau. Il précipite l’iode de ses dissolutions
dans l’iodure de potassium et il s’empare également du phosphore, des
matières colorantes, d’un grand nombre de sels métalliques, de quelques
résines et des alcalis végétaux. Il est important de se rappeler cette propriété,
dans la préparation des alcaloïdes et surtout dans les recherches de chimie
légale.

Le charbon ne contracte pas de combinaison à froid ; mais, à la température
rouge il forme, avec l’oxygène, de l’oxyde de carbone ou de l’acide
carbonique ; avec le soufre, du sulfure de carbone, et avec l’azote, du
cyanogène, en présence des alcalis. Aidé de la chaleur, il réduit presque tous
les composés oxygénés. Si la réduction est facile, il se dégage de l’acide
carbonique ; exige-t-elle une température très élevée, il ne se produit que
de l’oxyde de carbone.

Essai. — Le charbon végétal imparfaitement calciné peut contenir des
produits organiques. Pour s’assurer de sa pureté, on en projette un frag-
CARBONE. :53
ment dans une solution bouillante de potasse caustique, qui doit rester
incolore après cette épreuve.

Une autre portion, fortement chauffée dans un tube bouché, ne doit pas
fournir de produits empyreumatiques.

B. — CHARBON ANIMAL.
Charbon d’os, noir animal, noir d’os.
Préparation. — Le noir animal est obtenu, dans l’industrie, par la calcination en
vase à peu près clos, des os d’animaux préalablement dégraissés. Lorsque la carbonisation
est complète, on laisse refroidir le produit, on le concasse au moulin, et on le passe au
crible, pour séparer le noir en grain du noir en poudre.
Purification. —1° Le charbon animal ne peut être employé en pharmacie
tel qu’il est livré par le commerce, parce qu’il contient souvent des
principes organiques, dont l’odeur et la saveur sont extrêmement désagréables,
et des sulfures et cyanures de calcium et de fer.

On le purifie de la manière suivante :
Noir animal pulvérisé' 1000 gr.Eau distillée 4000Acide chlorhydrique officinal 1000
Le noir étant délayé dans l’eau, on y ajoute l’acide peu à peu et en agitant
constamment. Après douze heures de contact, on décante, on lave le
résidu à l’eau distillée chaude, jusqu’à cessation de réaction acide et de
précipité par l’azotate d’argent. On égoutte alors le charbon, on le sèche
à 150°, on le passe au tamis de soie n° 100, et on l’enferme dans un flacon
bouché {Codex). .-,-.•.

L’acide chlorhydrique enlève au noir animal les sulfures et cyanures
métalliques et une partie du carbonate et du phosphate calcaires qu’il
contient. L’eau bouillante entraîne ensuite, -cette dissolution, en même
temps que la matière animale, qui est soluble.
2° Suivant M. Groeger, on obtient un charbon’doué d’un pouvoir décolorant intense,
en lavant le charbon d’os, à l’ébullition, d’abord avec de l’eau contenant 5 p. 100 de carbonate
de sodium ; puis avec de l’acide chlorhydrique, qu’on renouvelle aussi longtemps
qu’il se trouble par l’ammoniaque. Le produit de cette opération est léger et se trouve
formé de charbon à peu près complètement dépouillé de matière minérale.
Propriétés physiques et chimiques. — Le charbon animal est
amorphe, comme le charbon de bois, mais, à l’inverse de celui-ci il renferme
peu de carbone et beaucoup d’éléments minéraux, quand il n’a pas
été purifié. De plus, il retientprès de 1 p. 100 d’azote, tandis que le premier
recèle de l’hydrogène. Sa composition est, en moyenne, la suivante :
Charbon et matière organique 10.SSels solubles dans l’eau 0.8Bésidu siliceux 2.8Alumine et oxyde de fer 0.7Phosphates de calcium et de magnésium. ' 81.7Carbonate de calcium 3.0Perte 0-2(Bobierre.)  Total 1O0.O56 CORPS SIMPLES.
Le charbon animal est moins propre à condenser les gaz qu’à s’emparer
des matières colorantes. On sait, depuis Lowitz (1813) , que sa puissance
décolorante est beaucoup plus considérable que celle du charbon végétal.

Pharmacologie. — La pharmacie tire parti de la faculté absorbante
du charbon de bois, du pouvoir décolorant du charbon animal, des propriétés
spéciales des charbons d’épongé et de fucus, et du produit complexe
fourni par la fumée de bois et désigné sous le nom de suie.

CHARBON VÉGÉTAL. — Le charbon végétal, destiné à servir de médicament,
doit être préparé suivant les indications du Codex. On rejette d’une
manière absolue le charbon dont l’origine est industrielle, particulièrement
celui qui provient de la carbonisation en meules, et qui renferme presque
toujours des matières empyreumatiques. S’il faut en croire M. Belloc, le
peuplier est le seul bois convenable pour la préparation du charbon médicinal,
les autres bois donnant tous des produits irritants pour l’estomac.
M. Belloc recommande, en outre, de faire macérer, pendant trois ou quatre
jours, dans de l’eau froide, le charbon préalablement pulvérisé, pour le
dépouiller des composés minéraux qu’il contient. D’autres pensent qu’il
est utile de le laver à l’eau bouillante, ou même à l’acide azotique. Ces
précautions n’ont point un caractère indispensable, tant est faible la proportion
des sels qu’on trouve dans le charbon végétal. Contrairement à
l’opinion de M. Belloc, on peut dire aussi que tous les bois blancs, légers
et dépourvus de résine, valent celui du peuplier pour cette préparation.

Le charbon de bois, retenant aisément dans ses pores les fluides gazeux,
sert à la désinfection de l’haleine et des plaies fétides, ainsi qu’à l’absorption .
des gaz, qui se forment dans l’estomac. On le prescrit le plus souvent en
poudre demi-fine (tamis 80) , pour l’usage interne, à la dose de 1 à 2 cuillerées
à bouche à chaque repas ; et comme il perd beaucoup de son pouvoir absorbant,
quand il est humide, on l’enveloppe dans du pain azyme, pour
le faire pénétrer sec dans l’estomac. On en fait aussi des tablettes, des
pilules, des injections, des lavements et des poudres dentifrices. Dans tous
ces médicaments, son pouvoir absorbant est nul ; ses pores se trouvent
entièrement obstrués ; il ne peut agir que mécaniquement. Pour faciliter
les pansements au charbon, Le Perdriel plaçait, entre deux feuilles de
papier sans colle, un carré de mousseline, sur lequel il avait préalablement
fixé, avec de la gomme, du charbon très divisé (tamis 120). La charpie
et le papier carbonifères, employés dans le même but, sont plus absorbants.

A défaut d’agent plus efficace, le charbon végétal peut aider à combattre
les empoisonnements par les sels métalliques et par les alcaloïdes. Il est
prudent, toutefois, de ne pas accorder une confiance illimitée à la propriété
qu’il possède d’absorber ces poisons.

CHARBON ANIMAL. — Le charbon animal n’est employé en pharmacie
que pour décolorer les solutions médicamenteuses. Il est à peine utile de
dire qu’avant de l’affecter à cet usage, il est indispensable de le débarrasser,
par un lavage soigneux, des produits capables d’altérer la saveur des
liquides auxquels on le mélange. Sa puissance décolorante est plus grande
à chaud qu’à froid et elle s’exerce mieux dans des liqueurs neutres que
CARBONE.57
dans des liqueurs alcalines. On ne doit jamais le mettre en contact avec des
solutions acides, car il modifierait leur composition, en leur cédant de la
chaux. Il ne faut pas oublier non plus, dans les opérations pharmaceutiques,
que sa faculté absorbante s’étend aux combinaisons salines et aux
alcalis végétaux.

On admet, généralement, que le lavage à l’acide chlorhydrique exalte
son pouvoir décolorant, en augmentant sa porosité. Collas affirme, au
contraire, que l’intervention de l’acide est ici plus nuisible qu’avantageuse.
Pour lui, le phosphate de calcium partag-e les propriétés décolorantes du
charbon, et le soustraire au noir animal, c’est affaiblir l’efficacité de ce dernier.
En conséquence, il conseille de purifier le charbon d’os par un
simple lavage à l’eau pure.

ÉPONGE TORRÉFIÉE. — On prépare ce médicament en torréfiant, dans un
cylindre métallique, des éponges fines dépoudrées et non lavées (1) , jusqu’à
ce qu’elles aient perdu le quart de leur poids (Codex).

Si l’opération a été bien conduite, les éponges ont pris une couleur brun
noirâtre et, suivant Guibourt, l’iode et la chaux, enfermés dans leurs tissus,
ont produit de l’iodure de calcium. Une trop haute température décomposerait
l’iodure, en volatilisant l’iode ; elle changerait en sulfures les sulfates
contenus dans l’éponge et donnerait naissance à des cyanures. Il y a donc
une très grande différence entre les produits de la torréfaction, suivant
la manière dont ils ont été chauffés.

CHARBON DE FUCUS. — On a cherché à introduire dans la matière médicale
les charbons de fucus, qui sont à peu près inusités aujourd’hui. Leur
composition n’est pas sans analogie avec celle des éponges torréfiées ; on y
trouve plus ou moins d’iode, suivant le végétal qui les a fournis.

SUIE. — La suie est du noir de fumée imprégné, dans des proportions
très faibles et on ne peut plus variables, de tous les produits de la décomposition
ignée du bois : sels ammoniacaux, acide acétique, matières empyreumatiques,
créosote, etc. Braconnot en a retiré une substance huileuse,
jaune et amèr.e, à laquelle il a donné le nom d’asboline. On trouve de
l’arsenic dans celle qui provient de la combustion de la houille (Macadam).
POUDRE DE CHARBON.On pulvérise le charbon végétal dans un
mortier couvert, et on passe au tamis de
soie n° 120.Pour l’usage interne, on prépare une poudre
moins ténue (tamis de soie n° 80) , dont
on sépare les sels solubles, par un lavage
à l’eau. (Codex.) POUDRE D’ÉPONGÉ TORRÉFIÉE.On pulvérise les éponges torréfiées, et on
passe la poudre au tamis n° 100.(Codex.) POUDRE DENTIFRICE AU CHARBON
ET AU QUINQUINA.Charbon végétal pulvérisé 200 gr.Poudre de quinquina gris 100Essence de menthe poivrée 1(Codex.) TABLETTES DE CHARBON.Charbon végétal pulvérisé 200 gr.Sucre pulvérisé 200Mucilage de gommé adragante. 50
Faites des tablettes del gr., dontchacune
contiendra 50 centigr. de charbon. (Codex.) (1) On peut laver les éponges’à l’eau froide, et même à l’eau chaude, sans craindre de
leur enlever l’iode, qui s’y trouve à l’état de combinaison insoluble.58 CORPS SIMPLES.
- On se servait autrefois de la suie à titre de vermifuge, d’antiherpétique
et d’antiophtalmique ; on en préparait une décoction, un extrait, des teintures,
des collyres, des pommades, etc. On y a fort peu recours aujourd’hui ;
cependant, elle fait encore partie des gouttes amères de Baume, médicament
inscrit au Codex depuis 1866.

§ 0. CHLORE. Cl = 35,4.

Découvert en 1774 par Scheele, pharmacien suédois.

Préparation.'— 1° Procédé de Scheele. — On obtient le chlore en décomposant
l’acide chlorhydrique par le bioxyde de manganèse.

On introduit l’oxyde dans un matras B, dont le bouchon porte un tube
de sûreté S et un tube de dégagement D (fig. 68). On verse l’acide par le
tube de sûreté : la réaction commence à froid ; pour la terminer, on
Fig. 68. — Appareil pour la préparation du chlore.
chauffe légèrement. En sortant du matras, le gaz passe dans un flacon
laveur L, où il se dépouille de l’acide chlorhydrique qu’il a pu entraîner. Il
se rend ensuite dans des flacons de Woolf FF, remplis aux trois quarts
d’eau distillée maintenue à une température aussi rapprochée que possible
de + 12°. Pour se mettre à l’abri du dégagement qui suit la saturation de
l’eau, on termine l’appareil par une éprouvette E, dans laquelle on met un
lait de chaux destiné à retenir le chlore en excès (Codex).

Lorsqu’on veut recueillir le chlore à l’état gazeux, on le dessèche en le
faisant passer sur du chlorure de calcium, et on le reçoit dans un flacon
bien sec, que l’on bouche aussitôt qu’il en est rempli.
.CHLORE. . 59La formation du chlore, dans cette opération, est due au dédoublement
de l’acide chlorhydrique, dont l’hydrogène se combine à l’oxygène du
bioxyde de manganèse, pour former de l’eau, tandis que le chlore s’unit
en partie au métal et en partie se dégage :400 gr. d’acide et 100 gr. de bioxyde donnent environ 24 litres de chlore.2° Procédé de Berthollet. — On peut aussi décomposer le sel marin par l’acide sulfurique,
en présence du bioxyde de manganèse. Il se forme de l’acide chlorhydrique, qui
est détruit par le bioxyde, comme dans l’équation précédente :Propriétés physiques et chimiques. — Le chlore est un gaz jaune
verdâtre, d’une odeur suffocante et très dangereux à respirer. Il a pour
densité 2,44 à la'température de 0°. Ce gaz devient liquide sous une pression
de 6 atmosphères, ou à — 35°, sous la pression ordinaire. Un litre d’eau à
-{- 12° en dissout lm,5'(Berlhelot)  ; la solubilité du gaz décroît au-dessous
et au-dessus de cette température ; l’ébullition le chasse entièrement de
sa dissolution.Le chlore se combine, avec énergie et souvent avec dégag-ement de
lumière, à la plupart des métalloïdes et des métaux. Sa propriété principale
est sa grande affinité pour l’hydrogène, dont il s’empare partout où il
le rencontre. C’est pour cette raison qu’il décompose l’acide sulfhydrique,
en mettant du soufre en liberté, et qu’il joue le rôle' d’oxydant en présence
de i'eau :La solution aqueuse, refroidie à0°, dépose des cristaux jaunâtres, cubiques
(Ditlé) , d’un hydrate à5molécules d’eau : C1-|-5H 20. A la température ordinaire,
elle s’altère rapidement, surtout si on l’expose à la lumière du soleil ;
l’eau est dissociée, son hydrogène fait avec le chlore de l’acide chlorhydrique,
et l’oxygène devient libre :Il y a, en même temps, production d’acide chlorique (Popper).Le réactif du chlore est l’azotate d’argent, qui donne, à son contact, un
précipité blanc, cailleboté, de chlorure d’argent, soluble dans l’ammoniaque
et se colorant en violet sous l’influence des rayons solaires.Pharmacologie. — Le chlore est le plus puissant ag-ent de décoloration
et de désinfection connu ; il possède, en outre, le pouvoir de suspendre
la fermentation putride. Ses propriétés désinfectantes ont été signalées
en 1785 par Halle, confirmées par Fourcroy en 1791, et plus tard
seulement par Guyton de Morveau, qui s’en est cependant attribué la
découverte.L’action désorganisatrice qu’il exerce sur toutes les substances organiques
semblait promettre à la thérapeutique un médicament précieux, pour60 . CORPS SIMPLES.
le traitement des maladies dont la cause est microbienne. Mais l’irritation
violente qu’il provoque si facilement, quand on le respire ou qu’on boit sa
sa solution aqueuse, oblige à n’en administrer que des quantités insuffisantes
pour la destruction du principe morbifique. De plus, il perd sans
doute rapidement toute action, en se transformant en chlorure, au milieu
des liquides alcalins de l’économie. Pour les mêmes motifs, on ne saurait
continuer à le regarder comme un utile contrepoison de la strychnine, des
acides sulfhydrique et cyanhydrique, et du sulfure d’ammonium. On
conteste également son action sur les organismes répandus dans l’air ;
néanmoins, les fumigations chlorées sont toujours au nombre des moyens
employés pour assainir les appartements.

Le chlore peut rendre quelques services en applications externes. En
1846, Roux a proposé de panser les plaies avec de la charpie imprégnée de
ce gaz par un contact de vingt-quatre heures en vase clos.

On a reconnu à l’eau chlorée des propriétés antipsoriques et antiparasitaires
 ; toutefois, on lui préfère en général les hypochlorites, dont l’action
est moins vive. Cette solution sert principalement de réactif dans les laboratoires,
à la condition de n’être pas altérée. On retarde sa décomposition
en l’enfermant dans des flacons bien bouchés, qu’on recouvre de papier
noir, ou qu’on place dans un lieu inaccessible à la lumière.
FUMIGATION GUTTONIENNE.
Chlorure de sodium pulvérisé… 250 gr.Bioxyde de manganèse 250Acide sulfurique du commerce.. 700Eau ,.: 500On mêle avec soin le chlorure et le bioxyde,on délaie le mélange dans l’eau, et
on y ajoute l’acide sulfurique.La quantité de chlore fournie par les substances
indiquées dans la formule ci-dessus
est suffisante pour une pièce d’environ.
100 mètres cubes de capacité. (Codex.) 
§ 7. ÉTAIN. Sn = 118.
Préparation. 1° La cassitérite, ou bioxyde d’étain naturel, est le minerai qui fournit
ce métal. On la grille dans un four à réverbère, on lave le produit et on le fond avec du
charbon.
2° On obtient l’étain chimiquement pur, en réduisant l’acide stannique
par le charbon, dans un creuset brasqué.

Purification. — L’étain de premier jet est presque toujours allié au
fer, au cuivre, au zinc, au plomb, au bismuth, à l’antimoine et à l’arsenic.

Pour le purifier, on le fond dans un courant d’air ménagé, qui oxyde les
autres métaux ; ou bien on le soumet à la liquation : l’étain pur coule le
premier, les alliages restent sur la sole du fourneau.

Propriétés physiques et chimiques. — L’étain est brillant et d’un
blanc d’argent, très malléable et peu tenace. Frotté à la main, il présente
une odeur désagréable. Il a pour densité 7,28 et il fond à 228°. Il cristallise
dans le système cubique et dans celui du prisme à base carrée ; il est
dimorphe.

Il ne s’oxyde pas à froid, mais il s’empare rapidement de l’oxygène, quand
on le chauffe. Il décompose l’eau à la température rouge. Les alcalis le
ETAIN.61dissolvent
en donnant naissance à de l’hydrogène. Les acides le dissolvent
également, à l’exception de l’acide azotique qui le transforme en acide
métastannique insoluble. La solution de chlorure de sodium l’attaque,
surtout à chaud et en présence des acides, ce qui se produit journellement
dans là préparation des aliments.

Essai. — Pour vérifier la pureté de l’étain, on le traite par l’acide
azotique étendu, qui dissout tous les autres métaux, à l’exception de
l’antimoine.

Pour isoler le plomb, on verse un peu d’acide sulfurique dans la liqueur
filtrée : il se produit un précipité blanc de sulfate de plomb.

Le bismuth se précipite à l’état d’azotate basique, lorsqu’on ajoute beaucoup
d’eau à la solution acide.

S’il y a du. cuivre et du fer, la liqueur est colorée en bleu par un excès
d’ammoniaque, en même temps qu’il se dépose du sesquioxyde de fer
hydraté.
L’arsenic et l’antimoine peuvent être précipités par l’hydrogène sulfuré,
puis caractérisés dans l’appareil de Marsh.

Pharmacologie. — L’étain, autrefois Jupiter, a été préconisé comme
vermifuge, par Paracelse, et son usage s’est prolongé jusqu’à nos jours.
On l’a presque toujours employé à l’état de limaille, seul ou associé à
d’autres médicaments. Cependant au temps de Fourcroy, on administrait,
à titre d’anthelminthique, du vin sucré qu’on avait laissé séjourner pendant
ving-t-quatre heures dans un vase d’étain.

L’étain est inerte par lui-même et doit ses propriétés médicinales aux
combinaisons salines qu’il forme, au contact des acides sécrétés dans les
voies digestives. Il a presque disparu aujourd’hui de la matière médicale.

Appliqué sur une tache d’encre, avec de l’oxalate de potassium, il
favorise l’action de l’acide oxalique sur le sel de fer.

On en fabrique des couvercles destinés à fermer les pots, les cruches, etc.,
usités dans les laboratoires. Lorsque le métal est allié au plomb, il arrive
infailliblement que le couvercle est oxydé. Du carbonate, ou un autre sel
de plomb, peut alors tomber dans les médicaments et leur communiquer
des propriétés nuisibles. Il est nécessaire de vérifier la composition de ces
couvercles et celle de tous les instruments en étain usités dans les pharmacies.

POUDRE D’ÉTAIN.La consistance molle de l’étain ne permet
pas de le pulvériser au mortier. On le divise
à la lime, lorsqu’on veut le transformer en
limaille. Mais s’il faut le pulvériser plus
finement, on est forcé de recourir-à l’un des
artifices suivants :1° On verse de l’étain fondu dans un
mortier de fer fortement chauffé, et on agite
vivement, Jusqu’à solidification du métal.(Codex.) 2° On met, dans le mortier, du sel marin en
fusion en même temps que l’étain. La température
restant longtemps élevée, la divisionde l’étain est plus complète. Le sel est
enlevé ensuite avec de l’eau bouillante.3° On triture des feuilles d’étain avec du
sulfate de potassium, qu’on soustrait après
l’opération, en lavant te produit. Mais l’étain
laminé, contenant du plomb, ne doit pas
servir de médicament.Quel que soit le procédé employé, on
termine toujours la pulvérisation en passant
la poudre au tamis de soie.ÉLECTUAIRE D’ÉTAIN.Poudre d’étain 10 gr.Miel blanc 1062 CORPS SIMPLES.§ 8. FER. Fe = 56.Préparation. — La préparation du fer est nécessairement industrielle et consiste
dans la réduction du sesquioxyde de  ;fer par le charbon ou, mieux, par l’oxyde de
carbone auquel il donne naissance :On la fait par la méthode catalane (au bois) , qui donne directement dufer doux, ou par
la méthode des hauts fourneaux (à la houille) , qui fournit la fonte. Au moyen d’une oxydation
ménagée, nommée affinage, on enlève à la fonte la plus grande partie de son
carbone, et on la convertit en fer doux, le seul employé en pharmacie.Propriétés physiques et chimiques. —Le fer est gris bleuâtre, doué
d’une odeur faible et d’une saveur métallique. Il est malléable, ductile et
très tenace, attirable à l’aimant et susceptible d’absorber les gaz en proportion
notable, à la température rouge. Sa densité est 7,8. Il fond vers
1500° environ et il cristallise en cubes ou en octaèdres, pendant le refroidissement.L’oxygène sec ne peut l’oxyder qu’au rouge. Mais, dans l’air humide,
la combinaison se fait à la température ordinaire, en produisant du sesquioxyde
de fer hydraté (rouillé)  2Fe203,3H 20.Le fer décompose à froid la plupart des acides, en dégag-eantde l’hydro- gène.
 Les acides azotique et acétique concentrés, l’ammoniaque, la potasse
et l’alcool le rendent passif. Aussi, ne décompose-t-il ni une solution alcoolique
d’azotate de cuivre, ni une solution de cuivre dans l’ammoniaque.
Les métalloïdes et les autres métaux s’unissent aisément à lui.Le fer doux le mieux préparé n’est jamais pur ; il contient habituellement
du carbone, du soufre, dupkosphore, du silicium, de l’arsenic et quelquefois
du cuivre.Pharmacologie. — Le fer (Mars des alchimistes) a été emplové de
toute antiquité, à titre de remède. Mais la faveur universelle et légitime
dont il jouit actuellement, ne date que des travaux publiés par Sydenham,
à la fin du xvne siècle. Le nombre des produits qu’il fournit à la matière
médicale, à l’état libre et surtout en combinaison, est considérable. Ce
nombre sera probablement réduit par les progrès de la thérapeutique, sans
que cette élimination rationnelle porte atteinte à l’importance du fer en
tant que médicament.La pharmacie prépare deux espèces de fer métallique, connues sous les
dénominations de limaille de fer et de fer réduit.A. — LIMAILLE DE FER.Préparation. — On obtient la limaille de fer, en soumettant du fer
doux à l’action d’une lime d’acier. La poudre qui en résulte est °rossière,
brillante et complètement attirable à l’aimant.Pour avoir la limaille de fer porphyrisée, on broie sur un porphyre, par
petites quantités et à sec, la limaille de fer préparée (Codex).FER. 63
Le produit a perdu, en grande partie, l’éclat métallique et a pris une
apparence terne ; il est très oxydable et il demande à être conservé dans
des flacons secs et bien bouchés.

Essai. —La limaille de fer contient inévitablement toutes les impuretés
du fer doux, plus du sesquioxyde de fer ou de l’oxyde salin, lorsqu’elle n’a
pas été préservée des influences oxydantes.

On y constate la présence de l’arsenic, avec l’appareil de Marsh, et
celle du cuivre en dissolvant le métal dans un acide et en précipitant la
solution par un excès d’ammoniaque ; la liqueur devient bleue, si elle
renferme du cuivre.

Le phosphore et le soufre s’oxydent et se dissolvent, quand on traite le
fer par l’eau régale. On les reconnaît à leurs réactions propres.

Le carbone et le silicium restent comme résidu, quand on dissout le fer
dans de l’acide sulfurique étendu.

B. — FER. RÉDUIT.

L’idée de préparer le fer métallique, en réduisant par l’hydrogène l’un
de ses oxydes, est due à Quévenne. Le fer que l’on obtient par cette
méthode doit être très divisé, d’un gris foncé et non pas noir, comme l’est
souvent celui du commerce. Il est très oxydable et fortement attirable à
l’aimant ; il devient incandescent, quand on le touche avec un corps en
ignition. On le croyait chimiquement pur, tout d’abord, mais il résulte des
analyses de Dusart que le fer réduit .le mieux préparé ne renferme
que 87 p. 100 au plus de fer métallique. Le reste est constitué par un oxyde
Fe 20, irréductible par l’hydrogène, et par les corps étrangers qui peuvent
se trouver mêlés au sesquioxyde de fer.

Pour obvier à ce défaut de pureté, Collas emploie un procédé de
réduction, qui consiste à précipiter par un courant électrique la solution
d’un sel ferreux et qui fournit un produit supérieur au fer réduit par
l’hydrogène. Voici les opérations au moyen desquelles on obtient ces deux
médicaments.
a. FER RÉDUIT PAR. L’HYDROGÈNE. — Préparation. — On prend du sesquioxyde
de fer obtenu par la précipitation du perchlorure de fer au moyen
de l’ammoniaque ; on le dessèche complètement et on l’introduit dans un
tube de fer ou de porcelaine communiquant, d’un côté avec une source
d’hydrogène pur et sec, et de l’autre avec un tube effilé (fig. 69). Ce tube
étant disposé horizontalement sur un fourneau, on y fait passer l’hydrogène
et, quand l’air est entièrement expulsé, on chauffe au rouge obscur.
Le peroxyde de fer est décomposé et ramené à l’état métallique ; il y a en
même temps production d’eau, qui s’échappe en vapeur par le tube effilé :

Il est important que l’hydrogène soit exempt d’acides sulfureux et sulfhydrique,
dont la présence amènerait la formation de sulfure de fer. Il
64 CORPS SIMPLES.
est essentiel aussi de bien régler la température : si la réduction a lieu
au-dessous du rouge obscur, le produit est noir et pyrophorique ; si elle est
effectuée au rouge vif, les particules métalliques s’agglutinent, et le fer
n’a ni la ténuité, ni la solubilité voulues.

L’opération est terminée quand la vapeur d’eau cesse de se dégager de
l’appareil. On laisse refroidir le fer au milieu du courant d’hydrogène, et
on l’enfermé dans des flacons bien bouchés (Codex).

Il faut- éviter de se servir, pour cette opération, d’oxyde de fer préparé
avec le sulfate ferreux, car cet oxyde retient un peu de sulfate basique de
fer, que l’hydrogène change en sulfure.

Lorsque l’hydrogène n’est pas préparé avec du zinc et de l’acide sulfurique
purs, il peut être mélangé d’hydrogènes arsénié, sulfuré, phosphore,
siliciô et carboné, qui abandonnent au fer réduit leurs éléments électronégatifs.
Pour avoir du gaz très pur, Bouis, Vée et Baudrimont conseillent
de le faire passer successivement dans de l’eau régale R, dans une solution
Fig. G !). — Appareil pour la préparation du fer réduit par l’hydrogène.
de potasse caustique P, sur des fragments de potasse ou de chaux vive C,
dans une solution de nitrate d’argent A, qui accuse sa pureté, enfin
sur de la pierre ponce imprégnée d’acide sulfurique concentré S ou sur
du chlorure de calcium, qui le dessèchent entièrement. Il est plus
simple et très efficace de faire traverser à l’hydrogène impur une
solution de permanganate de potassium divisée en deux flacons, dans
l’un desquels on l’acidulé avec de l’acide sulfurique, tandis que dans
l’autre on met un peu de lessive de soude. J. Regnault a fait remarquer
que ces précautions sont sans effet, si le dégagement gazeux est trop
rapide et si la pierre ponce n’a pas été préalablement calcinée, pour
détruire les poussières organiques qui la recouvrent et qui peuvent
réduire l’acide sulfurique en acide sulfureux.

Bien préparé, le produit est d’un gris de fer et entièrement soluble dans
les acides. Celui qui est noir est un mélange de fer, de protoxyde et d’oxyde
magnétique (Moissan).

Il devient incandescent lorsqu’on le touche avec un corps enflammé
(Magnus).

Il s’unit, à froid, à l’oxyde de carbone, en produisant du ferro-carbonyle
Fe (CO) 3, liquide jaunâtre, combustible à 103°, très toxique.
FER." 6SOn ne'peut admettre, comme succédanés du fer réduit, ni le produit
de la calcination de l’acétate de fer (Fer de Henry) , ni celui de la calcination
de l’oxalate de îer(Magnus). Tous deux sont impurs ; le dernier, notamment,
renferme parfois du ferro-carbonyle.Essai. — Si le fer réduit est bien pur, il se dissout dans l’acide chlorhydrique,
en dégageant de l’hydrogène complètement inodore. La solution
donne avec le ferrocyanure de potassium un précipité blanc, qui devient
bleu au contact de l’air.Un gramme de fer pur donne, au contact de l’acide chlorhydrique
dilué, 398 centimètres cubes d’hydrogène, dans les conditions normales de
température et de pression. On opère sur le mercure, dans une cloche
graduée.La recherche des éléments étrangers qu’il peut contenir doit être faite
comme pour la limaille de fer. Les poudres inertes que la fraude aurait pu
y mélanger resteraient insolubles dans l’acide chlorhydrique (bioxyde de
manganèse, ardoise, plombagine, etc.). On les caractériserait facilement à
l’aide du microscope et de quelques réactifs chimiques.Le microscope décèlerait également la présence de.la limaille de fer.
Quant au ferro-carbonyle, il suffira pour l’isoler, de chauffer le produit audessus
de 100°. Le gaz dégagé fournira par dissociation de l’oxyde de
carbone, ou, par combustion, de l’acide carbonique.b. FER RÉDUIT PAR. L’ÉLECTRICITÉ. — Pour préparer ce médicament,
Collas faisait passer un courant électrique faible à travers une solution de
chlorure ferreux pur et marquant 35° Baume. Le fer se dépose sur des
plaques d’acier plongées dans la liqueur et mises en communication avec
le pôle négatif de la pile ; on le sèche rapidement et on le porphyrise. Il
faut éviter que le liquide ne contienne du chlorure d’ammonium, car alors
.le fer pourrait retenir jusqu’à 160 fois son volume d’hydrogène occlus
(Caillctet).Le fer réduit par l’électricité est gris et brillant ; il est très oxydable,
sans être pyrophorique, et beaucoup plus soluble dans les acides dilués
que le fer réduit par l’hydrogène. Sa pureté est presque absolue ; Byasson
n’a pu y découvrir ni soufre, ni arsenic, ni.silicium, ni antimoine ; il n’y a
trouvé, à l’analyse, qu’une quantité insignifiante de carbone. Ce produit
offre donc, sur le fer.réduit par l’hydrog-ène, une supériorité marquée, au
point de vue de la pureté chimique et, conséquemment, de la valeur médicinale.§ 9. IODE. I. = 127.Découvert par Courtois en 1811.Préparation, — 1° On peut obtenir l’iode par un procédé analog-ue à
celui qui fournit le chlore et le brome, en décomposant un iodure alcalin
par l’acide sulfurique et le bioxyde de manganèse, dans un appareil, distillatoire
(fig. 70). L’iode se condense dans le récipient et il reste dans la
cornue un mélange de sulfates de potassium et de manganèse :
2K1 + MnO 2 + 2SOMÏ 2 = SOuI 2 + S04Jln + 2H 20 + V. ■
ANDOUARD. — 5° édition. 566 CORPS. SIMPLES.2° Lorsqu’on fait bouillir une solution d’iodure alcalin avec du perchlorUre de fer,
l’iode est précipité d’après l’équation suivante :On enlève l’iode au moyen du sulfure de carbone, que l’on retire par distillation au
bain-marie, à- 55°. .Ce qui rend ce procédé intéressant, c’est qu’il ne décompose pas les bromures métalliques.
' ' . .3° On dissout 25 p. d’iodure alcalin dans 50 p. d’eau, et on y ajoute peu a peu la p.
d’acide sulfurique pur et 7 p. de bichromate, de potassium pulvérisé. On agite vivement,
et l’iode se précipite presque en totalité (Luchs).4° On prépare l’iode industriellement, en faisant passer un courant de chlore dans lesFig. 70. — Appareil pour la préparation de l’iode.eaux-mères des soudes de varech, privées de sulfates et de chlorures et marquant 25° à
l’aréomètre Baume : .On a soin d’arrêter le courant de chlorej dès que la précipitation de l’iode est complète:
un excès de gaz redissoudrait le précipité, sous forme de chlorure (Barruel).5° L’iode peut être extrait de l’azotate de sodium naturel du Chili, qui le contient à l’état
d’iodure et à l’état d’iodàte formé aux dépens du premier.au cours de la nitrification
(A. Miintz). On précipite l’iodate par le bisulfite de sodium, et l’iodure par le chlore.0° En 1852, M. Tissier a proposé de distiller des fucus marins séchôs et comprimés, dans
des cornues chauffées au rouge sombre. Suivant l’auteur, on ne perd pas dïode par ce
procédé, et on obtient en plus : du goudron, de l’ammoniaque, de l’acide acétique, un
gaz applicable à l’éclairage, et un charbon pouvant servir à décolorer ou à désinfecter.
Le même procédé a été réédité par M. Stenford, en 1871.7° Suivant MM. Pellieux et Allary, on a 7 à 9 fois plus dïode par l’osmose du jus fermenté
de varechs frais, que par l’incinération.
Quand l’iode brut a été obtenu par un des moyens ci-dessus, on le sèche
à l’étuve, ou mieux par compression, et on le sublime dans des cornues
de grès chauffées au bain de sable. Il s’attache, en paillettes cristallines, à
la voûte des récipients.

Purification. — Pour avoir de l’iode parfaitement pur, on sature celui
du, commerce avec de la potasse, on traite sa solution aqueuse par un
excès de chlore, qui redissout l’iode d’abord précipité.-A cette dissolution,
on ajoute un poids d’iodure de potassium trois fois plus fort que celui qui
a été primitivement employé ; l’iode se précipite, on le lave avec soin et on
le dessèche (Millon). i(., ■

Propriétés physiques et chimiques. —L’iode cristallise en octaèdres
aigus orthorhombiques, très aplatis et offrant l’éclat métallique. Son odeur
IODE. . 67
est analogue à celles du chlore et du brome. Sa densité est 4,49 à
l’état solide, et 8,71 à l’état gazeux. Il répand des vapeurs à la température
ordinaire ; il fond à 113° ; à 180° il entre en ébullition. L’eau n’en
dissout que -^ de son poids. Il est beaucoup plus soluble dans l’alcool,
l’éther, le chloroforme, la benzine, le sulfure de carbone et les huiles
grasses. Les iodures alcalins en solution le dissolvent aussi, probablement
sans s’y combiner, car il est facile de le leur enlever au moyen de l’alcool
ou de ses autres dissolvants.

La solution est brune, quand le dissolvant est miscible à l’eau, et violette
lorsqu’il n’y est pas miscible.

L’iode attaque facilement les métaux et les matières organiques. Il a
moins d’affinité pour l’hydrogène, et plus d’affinité pour l’oxygène que le
chlore et le brome. Comme eux il est décolorant et désinfectant. Il fait aussi
fonction d’oxydant, en présence de l’eau et, sous l’influence de la lumière
solaire, il décompose l’eau à froid, mais très lentement, en formant de
l’acide iodhydrique :

Le charbon le précipite de toutes les dissolutions dans lesquelles il est à
l’état libre, et il le retient avec une énergie qui ne peut être vaincue que
par l’intervention d’une puissante affinité chimique.

Son réactif le plus sensible est l’amidon, avec lequel il forme une laque
insoluble, d’un bleu foncé, connue sous le nom peu exact d’iodure d’amidon.
AN eo, l’azotate d’argent, il’donne naissance à un précipité d’iodure
d’argent, jaune et insoluble dans l’ammoniaque.

Essai. — L’iode du commerce est fréquemment impur. On y a trouvé :
pe l’eau, du chlore, du brome, du bioxyde de manganèse, de l’ardoise, de la
houille, de la plombagine, même des chlorures de calcium et de magnésium.

Pour y doser l’eau, dont il contient souvent plus de 10 p. 100, on en
combine environ 2 grammes avec 16 g-rammes de mercure, on sèche l’iodure
formé et on le pèse. Si cette pesée ne représente pas la somme des composants,
la différence entre elle et cette somme indique la quantité d’eau dont
l’iode se trouve imprégné (Bolley).

On isole le chlore en dissolvant l’iode dans une solution de potasse caustique,
qu’on acidulé et qu’on précipite par l’azotate d’argent. S’il y a du
chlore, le précipité cède à l’ammoniaque du chlorure d’argent, qu’on met
en évidence en le précipitant de nouveau par l’acide azotique.

Le brome est décelé par l’eau chlorée, dans la solution dont on a préalablement
éliminé l’iode.

Les sels solubles (chlorures, etc)., sont faciles à caractériser, en traitant
l’iode par l’eau distillée et la solution par les réactifs.

Le bioxyde de manganèse et les autres substances insolubles peuvent être
découvertes par l’intermédiaire de la chaleur et de l’alcool. L’iode pur doit
se volatiliser entièrement, quand on le chauffe, et se dissoudre sans
résidu dans l’alcool.

Tous ces moyens sont exacts ; mais pour avoir des données précises sur
68 CORPS SIMPLES.
le degré de pureté de l’iode, il n’est pas toujours nécessaire de constater
la nature des substances.qui s’y trouvent mélangées ; il suffit de doser le
métalloïde même, et c’est à quoi l’on parvient rapidement par l’une des
méthodes ci-dessous..

1° Procédé de Bobierre. — Bobierre applique au titrage de l’iode le procédé
de Mohr, qu’il a modifié de manière à le rendre plus sensible. Voici
son manuel opératoire :

On fait une liqueur normale d’arsénite de sodium, en dissolvant
4« r,95 d’acide arsénieux et 156r,50 de bicarbonate de sodium dans l’eau
nécessaire pour avoir 1' litre de solution. On mesure, dans un flacon à
l’émeri, 10 centimètres cubes de cette liqueur, 5 centimètres cubes d’une
solution un peu concentrée de bicarbonate de sodium et 4 centimètres
cubes de benzine incolore.

D’un autre côté, on prend un 'poids quelconque dïode bien pur, qu’on
dissout dans 100 centimètres cubes de solution concentrée d’iodure de
potassium, et l’on en remplit une burette graduée. En faisant tomber,
goutte à goutte, la liqueur iodée dans l’arsénite et en agitant vivement, on
transforme l’acide arsénieux en acide arsénique. Lorsque l’oxydation est
complète, une trace dïode colore la benzine en rose, et la liqueur
aqueuse prend une teinte jaunâtre.

Un second essai, fait sur l’iode à titrer employé sous le même poids,
indique la richesse du produit, les volumes de solution nécessaires pour
oxyder l’arsénite alcalin étant inversement proportionnels à la quantité
dïode qu’il s’agit de connaître.
2° Procédé de Bunsen. — Bunsen prend une solution titrée d’acide sulfureux et l’oxyde
avec l’iode à essayer :Lorsqu’il n’y a plus d’acide sulfureux à changer en acide sulfurique, la moindre trace
dïode ajouté colore en bleu l’empois d’amidon mis dans la liqueur pour attester la fin
de l’opération.
Pharmacologie. — Introduit dans la matière médicale, en 1819, par
Coindet, de Genève, l’iode est un des médicaments le plus employés aujourd’hui,
tant à l’état libre qu’en combinaison. Il est toxique, mais à un
plus faible degré que le chlore ou le brome. C’est encore un des antidotes
supposés du curare et du venin des serpents, contre lesquels il est sans
action.

Lorsqu’on l’administre à l’intérieur, il doit être nécessairement dissous,
car il est irritant et même caustique. Ses solutions dans l’alcool (teinture
d’iode)  ou dans les iodures alcalins remplissent presque toutes les indications.
Cependant, Personne et Berlhé ont proposé l’usage de l’huile iodée,
et M. Renault celui de l’albumine iodée, comme succédanés de l’huile de
foie de morue. MM. Socquet et Guilliermond recommandent les solutions
dïode faites à la faveur du tannin, d’après la méthode de M. Debauque,
d’Anvers (solutions iodotannigues). On le donne aussi sous forme de sirops
(sirops de lait iodé et de raifort iodé). On le dissout avantageusement, suivant
le conseil de Boinet, dans des liquides servant habituellement de
IODE. 69
boisson, tels que le lait, le café, le vin ou la bière ; ou bien on le mélange
à des aliments solides, par exemple à du chocolat, à du pain, ou à des
biscuits. Pour toutes ces préparations, Boinet préfère l’emploi de l’iode pur
à celui des combinaisons naturelles que forme ce médicament dans les végétaux
 ; il se sert principalement de la poudre du fucus vesiculosus. Enfin,
l’iode est un des éléments constants d’un certain nombre d’eaux minérales
naturelles (V. Eaux minérales) , de l’air et de toutes les plantes d’eau
douce (Chaiin). Aussitôt qu’il a été ingéré, il se combine aux alcalis et peutêtre
aux principes organiques, qu’il rencontre dans les’voies dig'estives ; on
le trouve, dans le sang, à l’état d’iodure de sodium.

On pratique parfois des inhalations de vapeur dïode. Pour cela, on
aspiré l’air contenu dans uri flacon à deux tubulures, dans lequel on a
placé, soit quelques paillettes dïode, soit un mélange d’iodure et dïodate
de potassium et d’acide sulfurique dilué. L’iode Se trouve mis en liberté,
dans "ce mélange, par suite de la formation de sulfate de potassium :

On utilise, à l’extérieur, ses propriétés irritantes et antiseptiques. Avec
ses solutions dans l’alcool ou dans les iodures alcalins, on prépare des gargarismes,
des collyres, des injections, des lotions, des pommades, des glyeérés,
dont la composition peut varier à l’infini. L’iode produit sur l’épiderme
une tache brune, qui s’efface lentement à l’air, par évaporation, ou instantanément,
au contact d’une dissolution d’ammoniaque, d’hyposulfite de
sodium, d’iodure ou de cyanure de potassium.

La teinture dïode et les autres solutions iodées provoquent sur la peau
une irritation douloureuse, voire même la vésication. A ces liquides, Méhu
a substitué un produit d’une action plus douce, qu’il nomme coton iodé.
Pour préparer le coton iodé, il chauffe, au bain-marie presque bouillant,
dans un flacon bouché :
Coton cardé séché à l’étuve 25 gr.Iode finement pulvérisé 2(Codex.) 
Au bout d’une heure au plus, le coton a pris la teinte du café torréfié,
en fixant une proportion dïode qui peut s’élever à 10 p. 100, et qu’il est
susceptible de perdre graduellement à l’air, en se décolorant entièrement.
Appliqué sur la peau, il lui offre incessamment de l’iode en vapeur, c’està-dire
sous la forme qui favorise le plus sa pénétration à. travers l’épiderme.
De plus, il ne cause aucune irritation, s’il n’a pas été recouvert d’un tissu
susceptible de supprimer d’une manière absolue la vaporisation de l’iode.
Il peut donc remplacer efficacement la teinture dïode, de même que les
sachets iodés, dont on faisait usag-e autrefois.

Dannecy réalise autrement les applications dïode. 11 badigeonne la
partie malade avec une solution composée de :

Iodure de potassium 10 gr.

lodate de potassium 1
Eau 5070 CORPS SIMPLES.
Lorsque la couche appliquée est sèche, on la recouvre de la solution
ci-après, en se servant d’un autre pinceau :

Acide citrique 1° grEau

distillée 50

De nombreux médicaments organiques iodés sont employés aujourd’hui
(aristols, iodol, iodopyrine, europhène, iodophérine, etc.). Lorsqu’on a besoin
de caractériser dans l’un d’eux la présence de l’iode, on en met une parcelle
dans un tube bouché, avec quelques gouttes d’acide sulfurique, et on
chauffe : il se dégage d’abondantes vapeurs dïode (Thoms).

L’iode est misa nu immédiatement et le mélange est des plus caustiques.

M. Eymonnet a modifié la méthode précédente en imprégnant du papier
sans colle avec des solutions d’iodure et dïodate de potassium additionnées
d’acide tartrique. Pour s’en servir, on trempe dans l’eau le système des
feuilles préparées ; l’iode devient libre. L’auteur assure que le médicament
est bien toléré, quoique son action soit beaucoup plus intense que celle des
autres topiques iodés.

Lorsqu’on veut faire disparaître la douleur causée par une application
dïode, ou les taches qui sont la conséquence de son contact avec la peau,
on y réussit instantanément avec une solution de sulfite ou d’hyposulfite
alcalin. M. Caries préfère la solution de monosulfure de sodium contenant
de là 10p. 100de sel.
EAU IODÉE.Iode 0cr,20Iodure de potassium 0 40Eau distillée 1000 00Pour boisson. (Lugot.) INJECTION IODÉE.Teinture dïode 100 gr.Eau tiède 200Mêlez et filtrez. (Velpeau.) On fait souvent usage de cette injection
sans la filtrer ; elle contient alors les 7/10mcs
de lïode en suspension, lorsque la teinture
dïode est récemment préparée ; la proportion
de lïode précipité par l’eau décroît en
raison directe de l’ancienneté de la teinture,
suivant la remarque de Guibourt. Cette diminution
tient à la formation progressive,
dans la teinture, d’acide iodhydrique, qui
fait entrer en dissolution une quantité dïode
toujours croissante.Au lieu de filtrer ce mélange, il serait
plus rationnel de n’y introduire que le poids
dïode susceptible de rester dissous après
l’addition de l’eau. On obtient ce résultat
en se servant de la formule suivante
donnée par M. Falières :Teinture dïode 3 gr.Alcool à 90° 7Eau tiède 20IODE CAUSTIQUE.Iode 1 gr.Iodure de potassium 1Eau 2(Lugot.) POMMADE D’IODURE DE POTASSIUM
I0DURÉ.Iode 2 gr.Iodure de potassium 10Axonge benzoïnée. S0Eau distillée io(Codex.) SOLUTÉ D’IODE I0DURÉ.Iode 5 gr.Iodure de potassium 5Alcool à 90° 50Eau distillée 90(Codex.) TEINTURE D’IODE.Iode 10 gr.Alcool à 90° 120Dissolvez et filtrez. (Codex.) Au lieu de dissoudre lïode par trituration,
il est plus commode et plus rapide de le'
mettre dans un nouet de tarlatane, que l’on
suspend à la surface de l’alcool, de telle
sorte qu’il y plonge à peine. La dissolution
exige environ une heure (Gareau).L’alcool doit être bien rectifié. Celui quiMERCURE.71contient de l’acétone communique à la teinture
des propriétés irritantes, qui impressionnent
péniblement la partie malade et
même les yeux.La teinture dïode est la première préparation
iodée dont on ait l’ait usage en médecine
 ; elle renferme le treizième de son poids
dïode. Sa couleur est d’un rouge tellement
foncé qu’elle parait noire. Quand on mélange
de l’eau à cette teinture, on en précipite la
plus grande partie de lïode ; mais on peut
prévenir cette précipitation en ajoutant à la
liqueur un peu d’iodure de potassium.La teinture dïode s’altère .rapidement.
Lïode, qui n’était d’abord que dissous, entre
bientôt en combinaison avec son dissolvantet produit de l’acide iodhydrique et probablement
un peu d’éther iodhydrique. La
chaleur accélère cette transformation ; aussi
doit-on toujours préparer le médicament
à froid.t On peut prévenir la formation de l’acide
iodhydrique en ajoutant à la teinture 1/I30m°
dïodate de potassium, qui se décompose au
contact de l’acide et en régénère lïode
(J. Casthelaz)  :On vérifie le titre et la pureté de la teinture
dïode par les méthodes qui servent à
l’essai de lïode (page 67 ;.
§ 10. MERCURE. Hg. = 200.
Préparation. — Le principal minerai de mercure est le sulfure appelé cinabre. Suivant
sa nature, on le traite de deux façons différentes : ' *1" ! Lorsque le minerai n’est pas calcaire, on le grille dans un courant d’air ; le soufre
est changé en acide sulfureux, le mercure distille et se condense dans des appareils
appropriés :2° Si le minerai est calcaire, on se borne à le calciner dans des cornues enterre ; le
calcium s’empare du soufre et le mercure devient libre.
Purification. —- Le mercure tient presque toujours en dissolution du
zinc, de l’étain, du cuivre, du plomb, ou du bismuth. Plusieurs méthodes
permettent de le séparer, plus ou moins complètement de ces métaux.

1° On introduit dans un flacon : ■
Mercure du commerce 2000 gr.Acide azotique officinal 20 •Eau ' 40
On prolonge le contact pendant 24 heures, en agitant fréquemment la
masse. Au bout de ce temps, on enlève par décantation la solution surnageante,
qui emporte avec elle les métaux étrangers ; on lave à grande eau
le mercure ainsi purifié, et on le fait sécher avec soin (Codex).
2° On purifie aussi le mercure en le distillant dans une cornue de terre, au col de laquelle
on attache un tube de toile, que l’on tient constamment humide pendant l’opération (fig. 71).3° Ce dernier moyenne donne de mercure chimiquement pur, que si on opère.dans le
vide, ou si on répète nombre de fois la distillation. Le suivant a été proposé, par M. Vincenzo
Riatti, comme préférable à tous les autres :On prépare du nitrate acide de mercure, dans une capsule de porcelaine, en ayant soin
de bien étendre le sel sur les parois de la capsule. On y ajoute le mercure à purifier, en
quantité telle que la hauteur du ménisque mercuriel ne dépasse pas 1 centimètre, et on
chauffe. Le mercure est bientôt animé d’un mouvement vertical régulier, qui met toutes
ses parties en contact avec le sel acide et qui produit une purification complète. L’auteur
a purifié de cette façon 100 grammes de mercure en vingt minutes.4° M. Crafts se borne à faire passer un courant d’air pendant quarante-huit heures
dans le métal à purifier, au moyen d’une aspiration continue. Le résultat est bon.
Propriétés physiques et chimiques. — Le mercure est liquide à la
température ordinaire, solide à — 39°. Sa densité est 13,59 à 0° ; celle
72 CORPS SIMPLES.
de sa vapeur 6,97. Il ne bout qu’à 350° du thermomètre à air, mais la
tension de sa vapeur est sensible à 0° et même après la solidification du
métal (Mergel). Lorsqu’il’est pur et qu’on le projette sur une surface plane
et sèche, il se divise en globules arrondis et indépendants les uns des
autres. Est-il allié à d’autres métaux, ses globules ont une forme allongée,
qui trahit son impureté. Toutefois, ce caractère n’a pas une grande valeur.
Le mercure est insoluble dans l’eau. Cependant l’eau distillée, qui a
bouilli pendant quelques heures avec ce métal, en garde une quantité
qu’on peut rendre sensible par les réactifs. Quand on se sert d’eau commune,
la solution est plus chargée encore. Sans doute, dans ce dernier
Fig. 71. — Appareil pour la purification du mercure (*).
cas, les chlorures de l’eau ont cédé une partie de leur chlore au mercure
et ont ensuite dissous le chlorure formé. Dans le premier cas, on admet
que le mercure est à l’étal métallique en suspension dans l’eau. Lecanu
le supposait à l’état d’oxyde mercurique, ce qui est improbable.

A la température ordinaire, l’oxygène ne se combine que très faiblement
au mercure ; l’oxydation n’est rapide qu’à 300 ou 350°. Ce métal ne décompose
l’eau à aucune température. L’acide azotique concentré l’attaque à
froid ; l’acide sulfurique monohydraté le dissout à chaud. L’acide chlorhydrique
ne le dissout pas sensiblement.il se combine avec facilité au soufre,
au chlore, au brome, à lïode et à la plupart des métaux, même à froid.

Les dissolutions salines des métaux précieux sont réduites par les vapeurs
mercurielles, dont elles constituent le réactif le plus sensible. Pour
s’en servir, on trace quelques traits à la plume, sur une feuille de papier
ordinaire, avec une solution d’azotate d’argent ammoniacal, ou mieux de
chlorure de palladium ou de platine, que n’altère "pas la lumière ;.les traits
noircissent, quand on les expose aux vapeurs du mercure. A l’aide de ce
réactif, on peut constater que la vaporisation du mercure n’est pas interrompue
à — 44°, et que les vapeurs émises ont un pouvoir diffusif considérable,
puisqu’on les retrouve au plafond de locaux très vastes et très
(•) C, cornue contenant le mercure et dont le col est engagé dans un lube de toile arrosé par le: siphon.
S. S’, siphon servant de trop-plein.MERCURE.73
élevés, dans lesquels on a placé du mercure en assez faible proportion.
Le charbon et le platine condensent les vapeurs mercurielles, qui traversent
au contraire, avec une extrême facilité, les corps poreux tels que
le bois, la .porcelaine dég-ourdie, etc. (Mergel).

Essai. — On peut vérifier la pureté du mercure en constatant qu’il ne
laisse pas de résidu, quand on le volatilise. Il est plus sûr de le dissoudre
dans l’acide, azotique, d’évaporer à sec et de chercher à caractériser les
métaux étrangers, par les méthodes analytiques ordinaires, après avoir
calciné le résidu, pour volatiliser l’oxyde mercurique produit.

Pharmacologie. —Le mercure a été connu des Grecs et des Romains,
mais ce sont les médecins arabes qui lui ont fait prendre rang dans la matière
médicale. Redoutant son action vénéneuse, qui ne leur avait point échappé,
ils ne s’en servaient guère qu’à l’extérieur. On leur attribue l’invention
dss pommades mercurielles.

Le mercure métallique paraît avoir été administré pour la première fois
à l’intérieur par Jean de Vigo, qui vivait au xvie siècle, et depuis cette
époque il n’a cessé de figurer dans tous les formulaires. Il est généralement
inoffensif, quand on en prend une g-rande quantité à la fois, tandis qu’à
doses faibles il a souvent produit des accidents. Son innocuité, dans le
premier cas, peut s’expliquer par la moindre durée de son séjour dans le
tube digestif. On ne sait pas encore, d’une manière bien certaine, ce qu’il
devient au contact prolong-é des liquides, de l’économie. Guibourt croyait
à son oxydation. Mialhe admet sa conversion en chlorure mercurique,
qui se dissout dans les chlorures alcalins ou, suivant d’autres, dans les
principes albuminoïdes. Enfin, Rabuteau professe qu’il est absorbé en
nature, et d’autant plus vite qu’il est plus divisé ; il assimile ainsi ce
phénomène à celui de la pénétration des vapeurs mercurielles à travers la
peau.

A l’état de vapeur, le mercure est toxique pour tous les animaux, d’où
son emploi comme parasiticide. On s’en sert conséquemment pour soustraire
les plantes aux ravages des insectes ; à cet effet, on en place quelques
globules au fond des vases qui contiennent, les végétaux à préserver.

Les préparations pharmaceutiques à base de mercure métallique sont
très nombreuses. Parmi les plus usitées se trouvent : les pilules bleues,
celles de Bellosle, de Ptenck, de Sédillot et de Lagneau ; les pommades, les"
cérals, et les onguents mercuriels, l’emplâtre de Vigo. La décoction aqueuse
de mercure ou eau mercurielle, vermifuge autrefois renommé, est rarement
prescrite aujourd’hui.
EMPLATRE MERCURIEL.Emplâtre de Vigo cum mercurio..Emplâtre simple 2000 gr.Cire jaune 100Colophane 100Bdellium 30Gomme ammoniaque purifiée.. 30Oliban 30Myrrhe 30Safran 20 gr.Mercure : 000Styrax liquide purifié 300Térébenthine du mélèze 100Huile volatile de lavande 10On pulvérise le bdellium, l’oliban, la
myrrhe et le safran ; d’autre part, on triture,
dans un mortier de fer légèrement chauffé,
le mercure, le styrax, la térébenthine et l’es-74CORPS SIMPLES.sence de lavande, jusqu’à disparition complète
des globules métalliques. On liquéfie
l’emplâtre simple avec la cire, la colophane
et la gomme ammoniaque. On ajoute les
substances pulvérisées et, quand l’emplâtre
a pris, par refroidissement, la. consistance
d’une pommade molle, on y incorpore, par
l’agitation, le mélange mercuriel. {Codex.) 
Sa densité est au moins égale à 1,405 :EMPLATRE RÉSOLUTIF.Emplâtre des 4 fondants.
Emplâtre de savon 100 gr.— de ciguë 100— diachylon gommé 100— mercuriel 100On liquéfie à une douce chaleur, et on
mélange par agitation. (Codex.) PILULES DE BÉLL0STE.Mercure pur 60 gr.Miel blanc 60Poudre d’aloès 60 gr.— de poivre noir 10_ de rhubarbe 30de scammonée d’Alep.. 20Divisez en pilules de 20 centigr. Chaque
pilule contient 5 centigr. de mercure et
5 centigr. d’aloès. (Codex.) PILULES BLEUES.
Pilules mercurielles simples.Mercure purifié 5 gr.Conserve de rose 76r,50Poudre de réglisse 2 50Divisez en 100 pilules, dont chacune contient
5 centigr. de mercure. (Codex.) PILULES DE SÉDILL0T.Pommade mercurielle 30 gr.Savon médicinal pulvérisé 20Poudre de réglisse 10Divisez en pilules de (isr,20. Chaque pilule
contient 5 centigr. de mercure. (Codex.) 
g 11. OR = 197.
Préparation. — On rencontre presque toujours l’or à l’état natif. Pour l’isoler des
roches ou des sables qui le contiennent, on avait autrefois recours au lavage, puis à
l’amalgamation, et on distillait pour séparer l’or du mercure:Aujourd’hui, on se sert du cyanure de potassium, qui dissout l’or en formant un
cyanure double (CAz) 2AuK, dont on précipite l’or au moyen du zinc.
Propriétés physiques et chimiques. — L’or est jaune par réflexion
et vert par transparence, mou et peu tenace, il tient le premier rang parmi
les métaux, pour la ductilité et la malléabilité. Sa densité est 19,5. Il
fond à 1045" et il paraît alors vert ; il cristallise en octaèdres en se refroidissant.


Il est entièrement inoxydable à l’air, à froid et à chaud. Les acides
minéraux concentrés ne l’attaquent pas, même à l’ébullition ; mais il se
dissout avec facilité dans l’eau régale. Le chlore et le brome le dissolvent
faiblement. Le soufre ne s’y combine à aucune température. Il est rapidement
dissous par les solutions des cyanures alcalins et de l’iodure d’ammonium.


Purification. — L’or du commerce est presque pur. ; il ne contient
que des traces très faibles de cuivre, de zinc ou d’argent. Pour le purifier.'complètement,
on le soumet à la coupellation, ou bien on le dissout
dans l’eau régale, et on précipite la solution par un réducteur : sulfate
de fer, acide oxalique, etc.

Pharmacologie. — Il est peu de substances qui aient eu le privilège
d’exciter, au même degré que l’or, les recherches des anciens médecins
et auxquelles on ait gratuitement concédé plus de propriétés. On s’en
servait déjà au vm£ siècle, car Geber voyait dans l’emploi de sa teinture
un moyen d’éloigner la vieillesse. Plus tard, Avicenne lui accorda le
pouvoir de dissiper la tristesse, aussi bien que la faiblesse de la vue. Mais
OXYGENE. 75
sa réputation médicinale a été faite principalement par les alchimistes,
qui s’obstinèrent à l’envi à le regarder comme un remède universel. Ils
lui donnaient le nom de Soleil et ils l’introduisaient dans une foule de médicaments,
qui recevaient par suite la qualification de solaires. L’or faisait
partie de la confection d’hyacinthe, de la confection alkermès, de la poudre
de joie, de la poudre pannonique, de la poudre antiépileptique de Gullète, etc.
Au xvic siècle, on le portait en amulette, pour chasser la mélancolie
et pour préserver de la lèpre. Souvent aussi, on le chauffait au
rouge, et on l’éleignait. dans des tisanes, dont on pensait augmenter
ainsi l’efficacité. Sous la forme de limaille il a été anciennement recommandé
comme contrepoison du mercure et de l’aimant, qui passait alors
pour vénéneux.

De ces merveilleuses propriétés et de bien d’autres, il ne reste rien
aujourd’hui, bien qu’on ait tenté d’en rajeunir un certain nombre, au commencement
de ce siècle. L’or métallique est inerte et la pharmacie n’en
fait usage que bien rarement, pour dorer les pilules.

§ 12. OXYGÈNE. 0 = 16.

Découvert en 1774, par Priestléy et isolé, presque en même temps, par
Scheele.

Préparation. — On peut obtenir l’oxygène par de nombreux procédés.

1° On introduit du chlorate de potassium fondu dans une petite cornue
de verre (fig. 72) , à laquelle on adapte un tube recourbé propre à conduire
le gaz dans un flacon laveur, puis dans des flacons remplis d’eau et renFig.
72. — Appareil pour la préparation de l’oxygène (*).
versés sur la cuve hydropneumatique. On chauffe graduellement à feu nu :
le sel fond et le gaz, qui se dégage, vient se rendre dans les flacons. On
modère le feu, si le dég-agement est trop rapide, et on pousse l’opération
jusqu’à ce qu’il ne s’échappe plus de g-az.

100 gr. de chlorate donnent 27 litres 37 centilitres d’oxygène, soit, en
poids,'39 p. 100.

En se décomposant, le sel abandonne tout son oxygène et se change en
chlorure de potassium :
(*) C, cornue contenant le chlorate de potassium. L, flacon laveur dont l’eau est destinée à retenir le chlore
que fournit quelquefois la décomposition du chlorate. F, récipient.76 CORPS SIMPLES.Lorsqu’on ne chauffe que la partie inférieure de la cornue, le sel en fusion
ne tarde pas à s’épaissir et le dégagement se ralentit ou même s arrête. Ce
phénomène tient à ce que le chlorate non décomposé absorbe une partie
de l’oxygène mis en liberté et se converlit en perchlorate, qui est plus
stable que lui :Il faut alors élever la température, bien qu’avec ménagement, pour éviter
les explosions : le perchlorate se résout à son tour en oxygène et en chlorure
de potassium :Si on chauffait trop fortement le chlorate de potassium, il deviendrait
incandescent et il produirait la rupture de l’appareil, en abandonnant
brusquement tout son oxygène. On rend sa décomposition beaucoup plus
facile, en le mélangeant à du bioxyde de manganèse, de l’oxyde noir de
cuivre ou du sesquioxyde de fer. L’action est si vive, avec ce dernier, qu’elle
est dangereuse ; il préférable de se servir de bioxyde de manganèse. Le
mélange ne fond pas, si la proportion de bioxyde est suffisante, et le dédoublement
du chlorate ainsi additionné s’effectue régulièrement à une température
peu élevée, sans produire de perchlorate. Dans celte opération,
l’oxyde de manganèse devient alternativement acide permanganique et
oxyde moins oxygéné, sous l’influence de la chaleur, en abandonnant la
plus grande partie de l’oxygène d’abord fixé par lui (Jungfleisch). Il faut
être en garde contre les explosions, qui résulteraient de la présence de
matières combustibles dans le bioxyde de manganèse. Pour les éviter,
J. Regnauld conseille les précautions suivantes :a. Calciner le bioxyde de manganèse avant de l’employer.b. Prendre un poids de bioxyde égal au poids du chlorate de potassium,
et mélanger le tout exactement.c. Chaufferie mélange aussi doucement que possible.d. Ne prendre que du chlorate sec et dont on a vérifié la pureté.e. S’assurer qu’on n’a pas mélangé ou substitué au bioxyde : du sulfure
d’antimoine ou de la plombagine, qui provoqueraient des explosions redoutables.Le Codex de 1884 adopte ce procédé, mais il ne mélange au chlorate que
la moitié de son poids de bioxyde de manganèse.Le gaz obtenu contient presque toujours du chlore et doit être lavé.2° On décompose le bioxyde de mercure par la chaleur ; il se dédouble en métal et en
•oxygène (Priestley)  :3° On fait agir l’acide sulfurique étendu d’eau sur le bioxyde de manganèse ; il se produit
du sulfate de manganèse, de l’eau et de l’oxygène (Scheele)  :4° La solution d’hypochlorite de calcium, chauffée avec une très petite quantité de
•chlorure de cobalt, donne encore de l’oxygène ; il se forme en même temps du chlorure
■de calcium (Fleitmann)  :. OXYGENE. 775° On obtient à froid un dégagement régulier d’oxygène très pur, en plaçant dans une
cornue de l’acide azotique dilué, puis un mélange à poids égaux de bioxyde de plomb et
de bioxyde de baryum. Il y a formation d’eau oxj’génée qui, se trouvant ensuite décomposée
par le bioxyde de plomb, abandonne de l’oxygène (Boetlger).6° On met dans un matras : eau oxygénée 1 kil., acide sulfurique (1 : 5) 300 grain, et,
dans le mélange, on fait arriver par un tube effilé et recourbé une solution de permanganate
de potassium (1 : 1G)  : 56gram. de permanganate donnent 20 litres d’oxygène.7° M. Bardet introduit dans un flacon 50 gr. de bioxyde de baryum, 60 gr. de permanganate
de potassium et un peu d’eau : il se dégage 15 litres d’oxygène faiblement
ozonisé, pouvant être employé directement en inhalations.8° Procédé de Boussingau.lt. — On chauffe, au rouge sombre, de la baryte caustique
pure (Brin) , dans un courant d’air dépouillé d’acide carbonique ; elle est changée en
bioxyde. On porte alors la température à 700° ; le bioxyde redevient protoxyde et de
l’oxygène se dégage :Ce procédé, devenu industriel, fournit aujourd’hui l’oxygène qui est livré, à l’état comprimé,
dans des tubes en fonte et à des conditions très économiques.9° M. Denigès mélange 2 à 3 ce. de solution concentrée de sulfate de cuivre à 40 ce. de
lessive des savonniers étendue d’autant d’eau et porte le tout à l’ébullition. Dans le liquide
il fait alors tomber 10 ce. de brome, goutte à goutte ; l’oxygène se dégage régulièrment :
Propriétés physiques et chimiques. — L’oxygène est un gaz incolore,
sans odeur ni saveur et dont la densité est 1,056. Il a été liquéfié,
presque en même temps, par M. Cailletet puis par M. Pictet, en opérant
à — 140° environ, sous une pression de 300 atmosphères. Un litre d’eau
à -(- 20° en dissout 28 ce. (0Br,04)  ; un litre d’alcool peut en dissoudre
280 ce. à -f- 15°. Le litre d’oxygène pèse lBr,43, dans les conditions
normales de température et dé pression.

Ce gaz est l’agent par excellence de la combustion ; il oxyde à peu près
tous les corps, à chaud ou à froid. C’est à ses propriétés comburantes qu’il
faut imputer la plupart des altérations qu’éprouvent les médicaments,
pendant leur préparation et pendant le temps de leur conservation.

Soumis à l’action du phosphore ou de l’étincelle électrique, il acquiert
une odeur spéciale et une énergie bien supérieure à celle de l’oxygène
ordinaire. On le nomme alors ozone (O3). L’ozone oxyde lïode, le soufre, lé
phosphore, l’arsenic, la plupart des métaux, l’ammoniaque et les matières
org-aniques, lorsqu’il est humide. Il décompose l’iodure de potassium sec, et
il change en iodate de potassium celui qui est dissous. Vu sous une épaisseur
suffisante,il est coloré en bleu azur à toutes les tensions ; il est beaucoup
plus facile à liquéfier que l’oxygène et un peu moins que l’acide carbonique
(Hautefeuille et Chappuis).

Les huiles fixes et les essences ozonisent l’oxygène en l’absorbant.
L’éther, l’alcool absolu, les solutions alcooliques de camphre et dé quelques
résines produisent le même effet, au contact de l’air et dés rayons
solaires. Les huiles de foie de morue et de croton forment même assez
d’ozone pour donner naissance à de l’eau oxygénée, quand on les met en
présence de l’eau (Schoenbein).

Pharmacologie. — Priestley venait à peine de découvrir l’oxygène,
que déjà il proposait de l’employer comme-médicament. On essaya succès-
78 CORPS SIMPLES.
sivement l’efficacité de ce gaz dans le traitement de l’asphyxie, des fièvres
et des affections pulmonaires. Des insuccès répétés, dus en grande partie
à des applications inopportunes, ne tardèrent pas à détruire les espérances
primitivement conçues, et l’oxygène fut même condamné comme irritant et
nuisible. Lavoisieret Séguin, et après eux Regnault et Reiset, prouvèrent
aisément qu’il n’est pas nuisible et que, pour être irritant, il faut qu’il soit
impur. Mais c’est surtout aux expériences de Demarquay et Leconte,
qu’il doit d’avoir retrouvé du crédit dans la pratique médicale.

Il résulte de ces expériences, que l’oxygène mis en rapport avec les
plaies y produit une vive excitation ; que l’homme peut impunément et
pendant longtemps en respirer de 20 à 40 litres par jour, et qu’il n’y a
même aucun inconvénient à en injecter dans les veines et’ dans les cavités
muqueuses bu séreuses. On s’en sert aujourd’hui à l’étal gazeux, soit en
Fig. 73. — Appareil de Limousin pour préparer
l’oxygène médicinal.
applications topiques, soit en inhalations
et sous forme de dissolution
aqueuse sursaturée.

Pour produire l’oxygène nécessaire
aux besoins de la thérapeutique, Limousin
a construit un appareil portatif
très simple (fig. 73). Cet appareil
se compose d’une cornue en acier,
dans laquelle on introduit un mélange
de chlorate de potassium et de bioxyde
de manganèse, et qu’on chauffe au

moyen d’une lampe à alcool. Au sortir de la cornue, le gaz traverse une
solution alcaline placée dans un flacon tubulé, et se rend dans un récipient
de caoutchouc. Lorsqu’on veut pratiquer des inhalations, on sépare le
récipient du générateur et on aspire directement le gaz, en prenant encore
la précaution.de le faire passer dans un flacon renfermant de l’eau.

L’oxygène est l’agent le plus énergique et le plus utile à employer, pour
combattre l’asphyxie et les empoisonnements par le chloroforme, l’éther,
le chloral, l’opium et ses alcalis, l’-oxyde de carbone et les acides sulfhydrique
et cyanhydrique.

La solution aqueuse d’oxygène, préparée pour la première fois vers la fin
du XVIII 0 siècle et improprement nommée eau oxygénée, fut regardée à
l’origine comme un remède des plus puissants. Cette opinion n’a rien de
surprenant, si l’on considère qu’à l’époque où elle a été formulée, on '
accordait aux médicaments une action proportionnelle à la quantité
d’oxygène qu’ils contiennent. Les progrès de la chimie pathologique ont
réduit cette appréciation à ses justes limites, et la solution d’oxy°-ène n’est
utilisée actuellement qu’à titre de léger stimulant de la digestionJLimousin
la préparait en comprimant, à 7 ou 8 atmosphères, de l’oxygène dans de
l’eau. Il esta peine besoin de faire remarquer que ce médicament, simple
dissolution d’oxygène, est bien différent de l’eau oxygénée des chimistes.
H 202, qui est une combinaison.

Quant à l’ozone, son étude est encore trop incomplète pour que la méde-
PHOSPHORE. 79cine ait pu tirer parti de ses propriétés. On sait qu’il est irritant et même
toxique, à haute dose, pour les animaux ; mais le rôle, sans doute important,
qu’il joue'dans l’organisme est peu connu. Toutefois, les expériences
de Schoenbein, de Lewisson, de Schmidt, ont établi déjà que l’oxygène,
dans le sang, se Comporte comme s’il était ozonisé.L’ozone est sans doute un agent purificateur dans l’air atmosphérique.
On le croit antiseptique ; cependant plusieurs microbes pathogènes peuvent
impunément braver sa présence.La solution d’ozone dans la glycérine (glycozone)  a été préconisée comme
désinfectant. Elle est probablement peu active.§ 13. PHOSPHORE. P = 31.Découvert en 1669, par Brandt.Préparation. — 1° Le phosphore est extrait du phosphate calcaire
des os, au moyen d’un procédé indiqué, en 1769, par Gahn et Scheele et
consistant, sommairement, dans la transformation de ce phosphate en
métaphosphate de calcium et dans la réduction du métaphosphate par le
charbon. . '.. On calcine des os de mouton, pour en détruire l’osséine ; on pulvérise le
résidu et on le délaie dans de l’eau. On y ajoute alors, peu à peu et en
agitant sans cesse, les trois quarts de son poids d’acide sulfurique concentré.
Lé phosphate et le carbonate calcaires des os sont décomposés : le premier
cède à l’acide sulfurique les deux tiers de sa base et se change en phosphate
acide, pendant que le carbonate perd son acide carbonique et
forme aussi du sulfate de calcium : ■ .Le mélange s’épaissit promptement, par suite de l’hydratation du sulfate,
de calcium ; on y met un peu d’eau, pour lui conserver une consistance
demi-liquide. Au bout de 24 heures, on le délaie dans de l’eau bouillante
et on le jette sur une toile, qui retient le sulfate et laisse passer la dissolution
de phosphate acide de calcium. On lave le sulfate à l’eau bouillante,
sur la toile, on réunit toutes les liqueurs et on les évapore aux trois
quarts, dans un vase.de plomb. On sépare le dépôt de sulfate de calcium
qui se produit, et on concentre jusqu’à consistance sirupeuse. Il se dépose
encore du sulfate' de calcium, que l’on isole, comme le premier, par
décantation.La liqueur contient à ce moment du phosphate acide de calcium à peu
près pur ; on y mélange un quart de son poids de charbon de bois pulvérisé,
puis on dessèche la matière dans un vase de fonte, au rouge
obscur, jusqu’à, ce qu’il se dégage des vapeurs de phosphore. Le phosphate
acide de calcium est converti en métaphosphate :On retire alors le mélange du feu, et on en remplit aux trois quarts une80 CORPS SIMPLES.
cornue de grès recouverte d’un lut réfraclaire. On adapte au col de la
cornue un tube de cuivre, dont l’extrémité libre plonge dans un récipient
métallique tubulé, à moitié rempli d’eau et placé lui-même dans un vase
contenant de l’eau froide. On chauffe avec précaution, pour ne pas briser
la cornue, et quand la température s’est élevée au rouge vif, on entretient
un feu soutenu. Il distille d’abord une partie de l’eau, que la dessiccation
n’a pu- chasser ; puis le reste se décompose et ses éléments, s’unissant
au phosphore et au charbon, produisent de l’oxyde de carbone, de
l’hydrogène carboné, enfin de l’hydrogène phosphore, dont l’apparition
annonce la réduction de l’acide phosphorique. L’hydrogène phosphore,
prenant feu au contact de l’air, enflamme les autres gaz et la combustion
qu’il produit sert à régler la conduite du feu, qu’on éteint dès que
-cesse, le dégagement gazeux.

-Dans cette dernière partie de l’opération, le carbone réduit Ja moitié
de l’acide phosphorique ; l’autre moitié reste dans la cornue, à l’état de
pyrophosphate de calcium.

En résumé, le phosphate tricalcique des os est d’abord changé en
phosphate acide, par l’acide sulfurique ; le phosphate acide devient métaphosphate,
par calcination ; et celui-ci enfin se dédouble, au rouge, en
présence du charbon, en phosphore et en pyrophosphale de calcium.
2° Woehler conseille d’ajouter du sable au mélange de charhon et de phosphate de calcium.
La silice se combinant à la chaux met tout le phosphore en liberté.
Purification. — Au sortir du récipient, le phosphore est mélangé de

charbon et d’autres impuretés entraînées à la distillation. Pour le purifier,

on le fond sous l’eau chaude, après y avoir ajouté du noir animal, s’il

est coloré, puis on le filtre en le forçant à passer à travers une peau de

- chamois ou une pierre poreuse.

On peut aussi le distiller dans un courant d’hydrogène ; ce moyen est
le meilleur, mais il offre des dangers, qui nécessitent de sévères précautions.


Propriétés physiques et chimiques. — Le phosphore est incolore
et transparent, solide, mais facile à rayer avec l’ongle. Son odeur faiblement
alliacée est due, d’après Schoenbein, à l’ozone et à l’acide phosphoreux,
qu’il produit au contact de l’air. Sa densité est 1,83 ; celle de sa vapeur
4,35. Il fond à 44°,2 et bout à 250° ; il se vaporise bien au-dessous de
son point d’ébullition, car il émet des vapeurs dans le vide et distille avec
l’eau, quand on les chauffe ensemble. Il est lumineux dans l’obscurité,
en présence de l’oxygène dilue.

Le phosphore cristallise en dodécaèdres rhomboïdaux. Il est un peu soluble
dans l’éther, les huiles fixes, les essences, et bien plus dans le sulfure
de carbone, qui en prend des quantités considérables.

Conservé sous l’eau, à la lumière diffuse, il devient blanc et opaque,
•probablement parce que sa surface est attaquée par l’oxygène dissous dans
PHOSPHORE. 81
l’eau (E. Baudrimonl). Chauffé à 70° et projeté vivement dans de l’eau à0°, il
devient noir (Thénard)  (cette couleur est due à la présence d’un phosphure
métallique). Soumis à l’influence des rayons solaires et surtout des
rayons violets, ou à l’action prolongée d’une température de 240°, il devient
rouge. A cet état il a pour densité 1,96 ; il est infusible et insoluble dans
les dissolvants du phosphore blanc ; aussi n’est-il pas vénéneux. Porté à
447°, il redevient phosphore ordinaire (Hiltorf). Il n’est pas toujours
amorphe, comme on l’avait cru d’abord. Il donne des cristaux rhômboédriques
d’un noir violacé, quand on le chauffe dans le vide, à 530".
Il cristallise également dans le plomb en fusion.
Lejphosphore ordinaire possède une très grande affinité pour l’oxygène.
Il s’y combine, même à froid, avec une telle vivacité, qu’on ne peut le
maintenir longtemps hors de l’eau, sans qu’il s’enflamme. Il prend feu
au contact du chlore et fait explosion avec le brome et le soufre. C’est un
réducteur puissant. Il se dissout, à l’ébullition, dans la potasse caustique,
en dégageant de l’hydrog-ène phosphore.

Le phosphore, rouge a les mêmes affinités, mais à un degré infiniment
plus faible.

Essai. — On rencontre quelquefois, dans le phosphore, de l’arsenic, et
plus rarement du soufre.

Pour s’assurer de la présence de ces métalloïdes, on oxyde le phosphore
par l’acide azotique pur et on filtre. La-liqueur donne un précipité jaune
avec l’hydrogène sulfuré, si elle contient de l’arsenic, et un précipité blanc
avec le chlorure de baryum, si elle renferme du soufre.

Pharmacologie. — On attribue àKunckel (xvn°siècle) l’idée d’appliquer
le phosphore au traitement des maladies ; il administrait cette substance
divisée dans des pilules, qu’il nommait pilules lumineuses. Cette forme
pharmaceutique était mauvaise, en raison delà combustibilité duphosphore,
et les anciens pharmacologistes ne méconnurent point la nécessité de la
remplacer par des- dissolutions. Ils effectuaient ces dissolutions au moyen
de l’alcool, de l’éther, des essences, et des corps gras solides et liquides.
Le phosphore liquide de Lémery était le produit de la macération du phosphore
dans l’essence de girofle. Plus tard, on se servit, dans le même but,
de l’acide acétique, de l’huile animale de Dippel, du chloroforme et du
sulfure de carbone.

La solution éthérée proposée par Hoffmann, en 1732, a été pendant
longtemps la plus usitée. Elle est avec raison abandonnée aujourd’hui,
parce que la vaporisation facile de l’éther peut modifier son titre et provoquer
la précipitation d’une partie du phosphore. La meilleure de toutes les
préparations de phosphore est l’huile phosphorée, dont on peut g-arantir le
dosage et l’inaltérabilité, depuis les recherches de Méhu. On la donne à
l’intérieur, en capsules ou en potions, et on la fait également servir aux
usages externes.

Sous la modification rouge, le phosphore serait un médicament inerte.

Le phosphore ordinaire est un violent poison. Il trouble l’hématose, soit
en s’oxydant directement aux dépens du sang-, soit en se transformant
ANDOUAKD. — 
5e édition. 682 CORPS SIMPLES.
en hydrogène phosphore, à la faveur de l’alcalinité de ce liquide. Plusieurs
substances ont été indiquées pour combattre son action toxique.

Admettant qu’il peut s’oxyder dans le tube digestif, Poggiale conseille de
saturer par lamagnésie hydratée, et Gubler parl’eaw de chaux les acides produits
dans cette hypothèse. Gubler recommande, en outre, l’emploi du charbon
et même celui de l’huile, qui est pourtant un dissolvant du phosphore.

Personne a préconisé l’usage de l’essence de térébenthine basé sur ce fait,
signalé par Vauquelin, qu’en présence de cette essence le phosphore ne
peut s’oxyder. Niée par Curie et Vigier, l’efficacité de ce moyen a été
affirmée de nouveau par Koehler et Schimpf, en 1872. Mais au lieu de
croire, avec Personne, que l’essence de térébenthine se borne à préserver
le sang de la dôsoxydation, ces derniers attribuent ses effets à la production
d’un composé cristallisable et inoffensif qu’elle formerait avec le phosphore
et .auquel, ils ont donné le nom d’acide lérébinlho-phosphoreux.

MM. Eulenberg et Vohl ont conclu, d’expériences nouvelles, que le charbon
animal jouit de la propriété d’absorber le phosphore. Us font prendre ce
contrepoison en pilules, dont l’excipient est un mucilage de gomme adragante,
et ils pensent que, sous cette forme, le charbon peut conserver son
pouvoir absorbant pendant plusieurs années. C’est bien peu probable.
Le phosphore rouge n’est pas vénéneux.
POUDRE DE PHOSPHORE.On pulvérise le phosphore au moyen d’un
intermédiaire liquide. Leroy le faisait fondre
sous l’eau, dans un petit flacon bouché
avec soin, qu’il agitait ensuite jusqu’à refroidissement
complet.Casaseca préférait à l’emploi de l’eau celui
de l’alcool concentré.Boettger ayant remarqué qu’une solution
d’urée fournit une poudre bien plus
ténue que l’eau pure, Blondlot a établi
qu’il ne faut point attribuer à l’urée seule
une propriété qui appartient aussi à tous les
sels et même à toutes les substances solubles.
Le phénomène se trouve donc réduit à
une simple question de viscosité du liquide
pulvérisateur.HUILE PHOSPHORÉÉ.Phosphore blanc 1 gr.Huile d’amande douce décolorée.. 95Éther officinal 5On met l’huile dans un flacon à l’émeri,
d’une capacité telle qu’il soit rempli aux
neuf dixièmes ; on ajoute le phosphore et on
chauffe peu à peu au bain-marie, jusque
vers 80°. Quand la dissolution est complète,
on laisse refroidir et on ajoute l’éther.(Codex.) Méhu, qui a donné cette formule, a proposé
de décolorer l’huile en la chauffant
pendant un quart d’heure à 150°, puis pendant
dix minutes entre 200 et 250°. L’huile
d’amande (douce ou amère) devient incolore ;
celle des amandes de pêche ou d’abricol
reste colorée. La proportion du phosphore,
indiquée au Codex précédent, a été réduite
de moitié: il ne s’en dépose plus, quelle que
soit la durée de la conservation du médicament.
Enfin, l’éther empêche la phosphorescence
du produit, partant son oxydation.Pour l’usage interne, on prépare une
huile au millième comme il suit :Huile phosphorée au centième 10 grHuiled’amande douce décolorée. 90
(Codex.) 
POTION PHOSPHORÉE.Huile phosphorée à 1/1000 0Er,10Sirop de gomme 30Eau distillée de menthe 30On introduit d’abord dans une fiole le
sirop de gomme, on y ajoute l’huile phosphorée
et on agite fortement ; on complète le
mélange par l’addition de l’eau de menthe.
L’huile monte au bout de peu de temps à la
surface du liquide ; aussi est-il nécessaire
d’agiter vivement la potion, au moment de
l’administrer. (C. Méhu.) 
§ 14. SOUFRE. S = 32,
Jw^é ?-arati°n’ ~ LaPréParatl°n du s° »fre est tout industrielle ; elle se résume en deux
distillations successives. La première, qui se fait sur les lieux de récolte, est très imparfaiteSOUFRE. 83.et laisse de 5 à 10 p. 100 de terre, dans le produit. La seconde donne du soufre pur et sous
deux formes différentes. Si l’opération marche lentement et n’estpas de longue durée, le
soufre est pulvérulent et nommé fleur de soufre. La distillation est-elle vive et prolongée,
les parois de la chambre de condensation s’échauffent et le soufre fond ; on le coule dans
des moules coniques et on lui donne le nom de soufre en canons.
Propriétés physiques et Chimiques. —Le soufre est solide, inodore,
insipide, dé couleur jaune clair, mauvais conducteur de la chaleur et de
l’électricité. Il est dimorphe ; il cristallise, par fusion, en prismes rhomboïdaux
obliques et, par dissolution, en octaèdres orthorhombiques. Sa densité
est comprise entre 1,93 est 2,087 ; celle de sa vapeur est 6,66 à 500° et 2,22
à 1000° (H. Sainte-Claire Deville et Troost).
Le soufre fond de 113° à 120°, suivant sa nature ; vers 150°, il devient
jaune foncé ; à 190° rouge orangé ; à 260°, il est brun ; à 440°, il entre en
ébullition. D’après M. Berthelot, le soufre est jaune à toutes les températures
et, lorsqu’il acquiert des teintes foncées, c’est qu’il n’est pas pur. Vers 200°,
il devient visqueux : si, en cet état, on le refroidit brusquement dans l’eau,
il reste transparent et élastique pendant un certain temps, et il porte le nom
de soufre mou.

Il est insoluble dans l’eau, à peine soluble dans l’alcool, un peu plus
soluble dans l’éther, la benzine, l’acide acétique (Liebermann) , les huiles
fixes et les huiles essentielles. Ses meilleurs dissolvants sont : le sulfure de
carbone, qui en prend 38°/0 à 15° et 181 % à 55° (Cossa) , et les huiles .
lourdes de houille, qui en dissolvent une quantité pour ainsi dire illimitée
(/. Pelouze). Il devient en grande partie insoluble, quand on le chauffe
à 170°. Porté rapidement à 180° sur une plaque de terre, à l’intérieur d’un
bain d’air en tôle, il est phosphorescent (A'. Heumann).

Il possède une grande affinité pour l’oxygène ; il forme, en brûlant, de
l’acide sulfureux. Il se combine avec là même facilité à la plupart des
métalloïdes et des métaux ; c’est le plus puissant minéralisateur de la
nature. Mélangé à, froid à la lessive dé soude et à l’ammoniaque, il donne
naissance à un hyposulfite, à un monosulfure et à un polysulfure alcalin
(Filhol et Senderens).

Essai. — Le soufre du commerce peut contenir des matières minérales
ou organiques, de l’acide sulfurique et de l’arsenic.

S’il renferme des matières minérales, il laisse un résidu fixe, quand on le
chauffe sur une lame de platine. Mélangé de matières organiques, il fournit
un produit charbonneux, quand on le calcine dans un tube bouché.

Pour y reconnaître la présence de l’acide sulfurique, on le traite par l’eau
bouillante ; la liqueur rougit le tournesol bleu et donne un précipité-blanc
avec le chlorure de baryum, si elle a dissous de l’acide sulfurique.

On isole l’arsenic en faisant digérer le soufre avec de l’ammoniaque
liquide. La liqueur, évaporée, abandonne un résidu solide, dans le cas où
le soufre est arsenical ; elle ne laisse rien, s’il est pur. Sursaturée par l’acide
chlorhydrique, elle fournit un précipité jaune, lorsqu’elle contient du
sulfure d’arsenic.

Pharmacologie. — Le soufre a été employé comme prophylactique,
84 CORPS SIMPLES.
dans les temps les plus anciens. Il en est parlé dans la Genèse et on
lit dans Homère, que ses vapeurs salutaires détruisent le germe de nos maux.
Hippocrate, Galien et après eux les médecins de toutes les époques l’ont
conseillé dans le traitement d’une foule de maladies et sous les formes les
plus variées.

Il a pour propriétés d’être stimulant et altérant, à petites doses, laxatif
et même purgatif, à doses plus élevées. Il est toxique pour les organismes
inférieurs ; on s’en sert pour détruire les parasites végétaux et animaux de
l’homme, particulièrement le sarcopte de la gale et les vers intestinaux.
On pense qu’il agit en formant avec les alcalis de nos humeurs des sulfures,
qui se transforment ensuite dans l’économie en hyposulfites, en sulfites et
en sulfates.

Trois espèces de soufre sont usitées en pharmacie : le soufre sublimé, le
soufre lavé et le soufre précipité. Leurs applications sont extrêmement
nombreuses ; on en fait des poudres composées, des électuaires, dés tablettes,
des pilules, des pommades, et des solutions dans les huiles fixes
et dans les huiles volatiles (Voy. Myrolés).

1° SOUFRÉ SUBLIMÉ. — Sous cette dénomination, on désigne la fleur de
soufre du commerce. Ce produit est formé de petites utricules, qui se sont
imprégnées d’acide sulfureux, dans les chambres de condensation. En
présence de l’oxygène humide de l’air, l’acide sulfureux devient acide
sulfurique ; aussi le soufre sublimé manifeste-t-il toujours des propriétés
acides. Pour ce motif, il ne peut servir qu’à des usages externes ; il est
irritant et parasiticide.

2° SOUFRE LAVÉ. — Pour priver le soufre sublimé de l’acide sulfurique
dont il est imprégné, on le soumet à un lavage continu.. On en fait, avec de
l’eau distillée froide, une pâte molle, que l’on délaie ensuite dans de l’eau
bouillante. On laisse déposer, on décante le liquide qui surnage et on le
remplace par de nouvelle eau chaude. On répète ces opérations jusqu’à ce
que l’eau de lavage ne rougisse plus le papier de tournesol ; on jette alors
le soufre sur une toile, on le fait sécher et on le passe au tamis de soie
n°100 (Codex).
Le soufre lavé est celui qui est le plus souvent prescrit, tant à l’intérieur
qu’à l’extérieur, Il a été adopté par le Codex.

3° SOUFRE PRÉCIPITÉ. — Le Codex le prépare comme il suit :
Monosulfure de sodium cristallisé 240 ^r.Soufre sublimé ]28Eau distillée ; .- 200
On dissout le monosulfure et le soufre dans l’eau, à l’ébullition. On dilue
la solution à 4 litres et on y verse peu à peu, en agitant sans cesse,
230 grammes d’acide chlorhydrique officinal étendu préalablement de
900.grammes d’eau. Lorsque le mélange est devenu fortement acide, on
lave le précipité à l’eau bouillante, tant que l’eau de lavage trouble la
solution de nitrate d’argent, et on sèche à l’air.
ZINC.85
Il est essentiel, dans cette opération, de verser l’acide dans le sulfure,
de ne mettre que de petites quantités d’acide à la fois, et d’agiter vivement
le mélange. En versant le sulfure: dans l’acide, on obtiendrait du
polysulfure d’hydrogène, au lieu d’un dépôt de soufre. Il faut éviter aussi
de se servir d’acide . chlorhydrique et de polysulfure de potassium du
commerce, qui sont toujours ferrugineux et qui fourniraient un précipité
rougeatre.

Le soufre précipité est plus divisé que les précédents et de. couleur
presque blanche. On y trouve du soufre nacré, de M. Gernez. Il possède,
au moment de sa préparation et longtemps encore après, une odeur propre,
due à la présence d’une petite quantité d’acide sulfhydrique ou d’un autre
sulfure d’hydrogène, que des lavages multipliés ne peuvent lui soustraire.
Il est beaucoup plus actif que le soufre lavé, par suite de sa composition
spéciale. En admettant qu’il perde un peu de cette activité avec le temps, il
lui reste toujours l’avantage de sa grande ténuité. Il peut convenir aussi
bien dans la médication interne que dans la médication externe, et l’on ne
saurait dire pourquoi il est à peu près inusité.
ËLECTUAIRE DE SOUFRE.Soufre sublimé et lavé 50 gr.Miel blanc ; 50TABLETTES DE SOUFRE.Soufre sublimé et lavé 100 gr.Sucre blanc. 900Gomme adragante. 10Eau de fleur d’oranger 90Faites des tablettes du poids de 1 gr.,dont’ chacune contiendra 10 centigr. desoufre. (Codex.) GLYCÉRÉ DE SOUFRE.• Soufre sublimé et lavé 10 gr.Glycéré d’amidon, 40(Codex.) POMMADE SOUFRÉE.Soufre sublimé et lavé '5 gr.Huile d’amande douce 10Axonge benzoïnée 30(Codex.) POMMADE D’HELMËRICH.Soufre sublimé et lavé 10 gr.Carbonate de potassium 5Eau distillée 5Huile d’amande douce 5Axonge .' 35(Codex.) CÉRAT SOUFRÉ.Soufre sublimé et lavé 20 gr.Huile d’amande douce 10Cérat de Galien 100(Codex.) 
§ 15. ZINC. Zn = 66.
Préparation. — On extrait le zinc de son sulfure (blende)  et de son carbonate (smithsonite).
On grille ces deux minerais, qui se transforment en oxyde, et on réduit l’oxyde
par le-charbon, à une haute température, dans des appareils distillatoires.
Purification. — Le zinc du commerce renferme souvent : du plomb,
du fer, du cuivre, de l’étain, de l’antimoine, du cadmium, du soufre, et de
l’arsenic.

On le sépare des métaux étrang-ers en le distillant de nouveau.

Mais le meilleur moyen d’obtenir le métal très pur est de réduire de
l’oxyde de zinc pur par le charbon.

Propriétés physiques et chimiques. ■— A l’état pur, le zinc est blanc
bleuâtre, un peu mou, malléable et peu tenace. Sa densité est 6,86 quand
86 CORPS SIMPLES.
il a été fondu, et 7,21 s’il a été laminé. Il fond à 410° et distille à 940°.

Inaltérable à l’air sec, il est rapidement oxydé par l’air humide, qui le
transforme en hydrocarbonate. Il brûle au rouge avec une flamme verte,
et il décompose l’eau à la même température. Il se dissout à froid dans les
acides étendus, et à l’ébullition dans les dissolutions de potasse et de
soude caustiques et dans les liquides salés, avec dégagement d’hydrogène
dans tous les cas.

Essai. — On s’assure que le zinc ne contient pas de métaux étrangers,
en le dissolvant dans un acide et en précipitant la liqueur par le ferrocyanure
de potassium et par le sulfhydrate d’ammoniaque. Les précipités
doivent rester parfaitement blancs au contact de l’air, si le métal est pur.

La présence de l’arsenic et celle de l’antimoine sont attestées par les
taches caractéristiques que donne le zinc, traité par l’acide sulfurique pur
et dilué, dans l’appareil de Marsh.

Pharmacologie. —Le zinc métallique sert fréquemment en pharmacie
à la préparation de l’hydrogène, mais il n’a pas d’emploi thérapeutique
direct. Par contre, ses combinaisons font partie d’un grand nombre de
médicaments.
CHAPITRE III
II. CORPS NEUTRES

g 1. EAU. H 20 = 18

L’eau existe partout- dans la nature, libre ou en combinaison, mais
jamais à l’état de pureté. En tombant sur la terre et pendant le séjour
qu’elle fait à sa surface ou dans ses profondeurs, elle dissout des gaz, des
principes minéraux et des matières organiques. Les eaux naturelles sont
nommées météoriques, lorsqu’elles proviennent de la neige ou de pluie qui
n’a pas encore touché le sol ; on les appelle telluriques, quand elles coulent
sur la croûte terrestre.

Les eaux météoriques renferment peu de matériaux fixes ; cependant
elles sont loin d’être pures. Elles dérobent à l’air qu’elles traversent, ses
éléments gazeux, du carbonate et de l’azotate d’ammonium, des traces
de sels minéraux, de lïode (M. Chalin) et des poussières organisées, dont
la présence est une cause d’altération incessante, en été surtout. On n’en
fait pas usage habituellement en pharmacie.

Les eaux telluriques offrent une composition très variable, suivant leur
origine et suivant la nature des terrains qu’elles parcourent. On les divise
en eaux douces et en eaux minérales, d’après l’espèce et la proportion des
principes qu’elles tiennent dissous. Les eaux comprises dans ces deux
groupes sont utilisées en pharmacie, dans des circonstances nombreuses.

Enfin, on emploie aussi à la préparation des médicaments l’eau privée
d’éléments étrangers par la distillation et rendue pure, sinon chimiquement,
du moins suffisamment pour les besoins auxquels elle doit satisfaire.

A. EAU DISTILLÉE.

Préparation. — On prépare l’eau distillée, en condensant de l’eau
réduite en vapeurs dans un appareil distillatoire quelconque, le plus souvent
dans un alambic (page 29). Pour obtenir de l’eau très pure, l’opérateur
doit se conformer aux précautions ci-après :

1° Distiller de l’eau aussi peu chargée que possible de matières salines ;
2" Rejeter les premières parties condensées, qui contiennent : de
l’oxygène, de l’azote, de l’acide carbonique, et souvent, de l’ammoniaque
' ou des sels ammoniacaux (1)  ;

(1) Lorsque, dans une opération continue, on remplit plusieurs fois de suite l’alambic,
il est indispensable de rejeter à chaque fois les premiers produits distillés.
88 CORPS NEUTRES.
3° Cesser l’opération, lorsqu’il reste encore dans la cucurbite un quart
du liquide primitivement employé. En dépassant cette limite, les matières
organiques et les sels fixes, déposés sur les parois de l’alambic par l’évaporation
de l’eau, se trouveraient portés à une température assez élevée
pour fournir des produits volatils de décomposition, qui viendraient, souiller
l’eau distillée ;

4° Quand on est obligé de distiller de l’eau contenant une forte proportion
de carbonate acide de calcium, on paralyse le dégagement continu de l’acide
carbonique du sel, en mettant un peu de lait de chaux dans l’alambic,
suivant le conseil de Guéran ger ;

5° Pelletier a recommandé d’ajouter du phosphate acide de calcium aux
eaux qui contiennent des produits azotés, afin de prévenir la volatilisation
de l’ammoniaque, qui suivrait la décomposition de ces produits. Le Codex
conseille l’addition de0Br,10de sulfate d’aluminium, par litre, et le rejet des
premiers litres condensés, pour éviter l’ammoniaque.

Propriétés physiques et chimiques. — L’eau pure est insipide, inodore
et incolore, quand elle est vue en petite masse. Solide à 0°, elle est
liquide depuis cette température jusqu’à celle de 100°, où elle entre en
vapeur, sous la pression de 0m,76. Sa densité, représentée par 1, à la
température de 4°, sert de terme de comparaison à celle de tous les corps
solides et liquides. La densité de sa vapeur est 0,622. Placée sur un corps
chauffé à 171°, elle prend l’état sphéroidal et ne touche pas à la surface
chauffée. A la température de 1200°, elle subit la dissociation ; son hydrog-ène
Se sépare de l’oxygène (H. Sainte-Claire Deville).

C’est le dissolvant par excellence ; on peut dire qu’il n’est presque pas de
substance absolument insoluble dans l’eau. Elle s’empare des g-az comme
des solides et des liquides, avec cette différence, que les gaz y sont d’autant
plus solubles que sa température est plus basse, tandis qu’à très peu
d’exceptions près, la solubilité des liquides et des solides croît avec la
température.

L’eau est neutre aux réactifs colorés. Elle se combine aux acides, aux
bases et aux sels, et cette indifférence est son principal caractère chimique.
Elle intervient, d’une manière nécessaire, dans un très grand nombre de
réactions.

Essai. — Lorsqu’elle est pure, l’eau distillée ne laisse pas de résidu,
quand on en évapore quelques gouttes sur une lame de platine. En outre,
elle ne donne aucun précipité avec les réactifs suivants :
Eau de chaux, acétate basique de plomb, réactifs de l’acide carbonique ;
Azotate d’argent, réactif de l’acide chlorhydrique et des chloruresChlorure
de baryum, réactif des sulfates ;
Chlorure mercurique, réactif de Nessler, réactifs de l’ammoniaque ■
Oxalate d’ammonium, réactif de la chaux ;
Permanganate de potassium acidulé, à l’ébullition, réactif des substances
org-aniques.
EAU. 89B.EAUX DOUCES.
On réunit, sous la dénomination d’eaux douces, les eaux de sources, derivières,
de lacs, d’étangs et de puits. Les substances qu’on y rencontrenormalement
sont : les gaz atmosphériques, des sels alcalins, calcaires et
magnésiens, du fer, du manganèse, de l’aluminium, de la silice et des
matières organiques.

Les eaux de sources et’de rivières sont généralement les plus pures. Leseaux
dormantes des lacs et des étangs contiennent toujours des matièresorganiques,
produites par la décomposition des végétaux qui s’y développent.
Quant aux eaux de puits, elles sont fréquemment séléniteuses,
c’est-à-dire qu’elles renferment du-sulfate de calcium, en quantité suffisante
pour qu’elles soient lourdes à l’estomac. On y trouve aussi, près des
habitations, des matières organiques, des azotites et des azotates alcalins,
de la gélatine au voisinage des cimetières (Leforl) , partout, enfin, des.
micro-organismes variés. ,

Quelle que soit leur origine, les eaux douces peuvent recevoir, dans descirconstances
déterminées, des applications pharmaceutiques, quand elles -
sont légères et potables, ce qu’on reconnaît aux caractères suivants :

Une eau potable est fraîche, limpide, sans odeur ;

Elle possède une saveur très faible, agréable, ni fade, ni salée, ni douceâtre
 ;

Elle contient, environ, 0Br,50 de matières solides par litre, correspondant
au maximum, à : des traces de nitrites seulement ; 0Br,05 de chlorures alcalins
 ; 0Br,10 de sulfates alcalins et terreux ; 0Br,06 d’azotate de potassium ;.
0SC,05 de silicates alcalins ; 0gr,30 de carbonate acide de calcium ;

Elle contient de l’air en dissolution, environ 30 à 40 cent, cubes par litre,,
dont 5 à 6 d’oxygène pur ;

Elle ne renferme pas de matières organiques, ou elle n’en renferme quedes
traces ;

On ne doit y trouver ni acide azoteux en proportion notable, ni ammoniaque,
ni acide sulfhydrique ; ' .

Elle doit tenir en suspension très peu de micro-organismes, qui ne
doivent pas être pathogènes ; - '

Elle dissout le savon, sans former de grumeaux ;

Elle cuit les légumes, en les ramollissant.

En ce qui concerne les matières organiques, il est à.noter qu’aucune eau'
n’en est absolument exempte, si ce n’est peut-être l’eau de certainessources,
au moment de son émergence. Le point essentiel, pour qu’une eau
soit salubre, est qu’elle renferme une proportion très faible de produitsorganiques
non putrescibles.

Il est également très rare qu’une eau douce, ne recèle pas des tracesd’ammoniaque
et d’acide nitreux, les fermentations nitreuse etammoniacale
se rencontrant partout.

Essai — L’essai d’une eau potable consiste, principalement, à s’assurer
90 CORPS NEUTRES.
que cette eau ne contient pas de sels calcaires en excès,, de matières organiques,
d’azolites, d’azotates ou de chlore en quantité notable.

Les matières organiques sont accusées indistinctement par le permanganate
de potassium, qu’elles décolorent, et par le chlorure d’or, qu’elles réduisent,
à l’ébullition. Celles qui sont d’origine animale sont réputées plus
nuisibles que celles qui proviennent des végétaux.

Pour savoir si elles sont susceptibles - de rendre l’eau malsaine,
M. de Chaumont conseille de doser par les hydrosulfites, suivant la méthode
de MM. Schutzenberger et Gérardin, l’oxygène contenu dans l’eau à
l’instant de la prise d’essai, puis après un séjour dans un vase fermé. Toute
•eau dont l’oxygène disparaît, dans cette dernière condition, renferme des
éléments putrescibles.

E. Baudrimont a proposé un moyen simple, pour déterminer si les
matières organiques proviennent d’infiltrations émanées de fosses d’aisances.
Il agite 50co d’eau suspecte avec 25cc d’éther, employés en deux fois, il
décante et il évapore l’éther au bain-marie. Le résidu de cette opération
offre une odeur non douteuse de matière fécale, dans le cas où l’eau se
trouve souillée par des produits de cette nature.

Pour déterminer l’existence et la nature des micro-organismes en suspension
dans une eau douce, on y dissolvait à l’origine de l’acide osmique,
à frbid (Certes) , ou du chlorure mercurique à la température de 70°. Les
microbes, rapidement détruits, tombaient au fond du liquide. On les
rassemblait dans la pointe d’un tube effilé, d’où il était facile de les extraire
pour les étudier sous le microscope. Cette méthode conduit à des résultats
de très peu de valeur ; elle est à peu près abandonnée.

Le seul moyen d’obtenir des renseignements utiles, sur le nombre et sur
la qualité des microgermes d’une eau quelconque, est d’ensemencer avec
quelques gouttes de cette eau, préalablement étendue de 100, de 500 ou de
1000 fois son volume d’eau stérilisée, une solution de g-élatine ou de gélose
que l’on étale, encore tiède, sur des plaques, dans des tubes ou dans des
fioles à large base. Dans ce milieu solide, chaque microbe se développe
isolément ; on peut aisément compter le nombre des colonies développées
et procéder ensuite à leur examen microscopique, à leur coloration et à
l’étude des actions chimiques qu’elles peuvent exercer. Cette branche de
la science' bactériologique a pris aujourd’hui un tel développement, qu’il
n’est pas possible de la résumer brièvement. Il faut consulter à son sujet
les traités spéciaux.

On dose le chlore au moyen d’une solution titrée de nitrate d’argent.

On s’assure de l’existence des nitriies, en ajoutant à 10cc d’eau, acidulée
par une goutte d’acide sulfurique à 1/4, une goutte de solution saturée
d’acide sulfanilique, puis une goutte de solution de sulfate de naphtylamine.
Le mélange prend une teinte rose, croissant jusqu’au rouge, quand l’eau
contient un millionième d’acide nitreux.

Pour les nitrates, on mélange à quelques gouttes de l’eau à essayer, deux
gouttes d’une solution saturée de brucine, puis un peu d’acide sulfurique :
le mélange devient rose s’il y a des nitrates dissous. Avec la diphénylamine
EAU. 91
et l’acide sulfurique en excès, le liquide devient bleu, dans les mêmes
conditions.
Le bicarbonate de calcium est reconnu : 1" par l’ébullition, qui chasse
l’excès d’acide carbonique et qui précipite du carbonate neutre-de calcium
(1)  ; 2° par l’eau de chaux, qui s’empare de la moitié de l’acide carbonique
et forme du carbonate neutre insoluble ; 3° par la teinture de.campèche,
qui prend une teinte violette en sa présence.

Le sulfate de calcium communique aux eaux qui en renferment la propriété
de précipiter abondamment par le chlorure de baryum, par l’oxalate
d’ammonium et par la solution alcoolique de savon.

Sur cette dernière réaction, déjà étudiée par Clarke, en 1847, Boutron
et Boudet ont établi une méthode générale d’analyse des eaux douces, à
laquelle ils ont donné le nom d’hydrotvuélrie.

Hydrotimétrie. — Les essais hydrotimétriques sont fondés sur ce fait
que 1 décig-ramme de savon donne à un litre d’eau distillée la propriété de
fournir, par l’agitation, une mousse persistante ; alors qu’une eau chargée
de sels de calcium et demag-nésium exige, pour produire le même phénomène,
une quantité de savon plus considérable et proportionnelle au
poids de ces sels-.

On exécute l’analyse au moyen d’une dissolution titrée de savon et d’une
burette marquant 22°, pour une capacité de 2e",4. Une division supplémentaire,
placée au-dessus du zéro (fig. 74) ,. n’est pas comptée dans les essais ;
elle représente la quantité de savon qui serait nécessaire pour'réaliser la
formation de la mousse, clans l’eau à essayer, si cette eau était pure.

Pour préparer la liqueur hydrotimétriqUe, on prend (2)  :
Savon amygdalin .. 10 gr.Alcool à 90°. 1G0On fait bouillir, on filtre et on ajoute :
Eau distillée : 100
Cette dissolution est titrée avec une liqueur contenant, par litre, 0sr, 25
de chlorure de calcium fondu, ou 0er,59 d’azotate de baryum ; 40 cent. cub.
de la, liqueur d’épreuve doivent décomposer 22 divisions de solution de
savon.-

Pour faire l’essai d’une eau douce, on en mesure 40 c. c. dans un flacon
jaugé (fig. 75)  ; on y verse goutte à goutte la liqueur hydrotimétrique, en
agitant vivement le flacon après chaque addition, et l’on s’arrête dès qu’on
(1) Une eau séléniteuse se trouble aussi à l’ébullition, lorsqu’elle est saturée de sulfate
de calcium ou ramenée à un faible volume, par évaporation.(2) Dibdin dissout le savon dans l’alcool méthylique étendu de 2 volumes d’eau et il y .
ajoute un excès d’ammoniaque, pour assurer sa conservation.M. Guichard propose une formule toute différente :Acide oléique du commerce 300 ce.Soude normale 300 — (12 gr. soude caust.) Alcool à 95° 1500On mélange à froid et on filtre. Cette liqueur est employée comme celle de Boutron et
Boudet.V92 CORPS NEUTRES.
a obtenu une mousse de 1/2 centimètre d’épaisseur, se maintenant pendant

10 minutes. …

Le nombre des degrés hydrotimétriqués, atteint dans l’essai, indique
celui des décigrammes de savon que neutralise un litre d’eau analysée et,
approximativement, le nombre de centigrammes de sels terreux qu’elle contient
sous le même volume. Par exemple, un litre d’eau titrant 10° hydrotimétriques
renferme environ Os1', 10 de sels calcaires et "magnésiens et précipite
1 gr. de savon.

Les indications de l’hydrotimètre ne sont plus exactes au-dessus de 22°.
Pour ne pas dépasser cette limite, on ajoute, aux eaux fortement chargées
Fig, 74. — Hydrolimètre.Fig. 75. — FlacoD jaugé.
desels terreux, de l’eau distillée, dont on tientcompte dans l’appréciation du
résultat. G. Buchner a observé aussi que la température influe beaucoup
sur le résultat ; la mousse qui persiste cinq minutes, à 15°, se dissipe
en une minute en été, pendant un temps très chaud, même en présence
d’un grand excès de liqueur hydrotim étriqué.

D’autres renseignements analytiques peuvent être fournis par l’hydrotimètre
 ; toutefois ils n’ont qu’une valeur approximative et il vaut mieux les
demander aux méthodes exactes.

Pharmacologie. — Dans les temps anciens, l’eau était regardée comme
propre à la guérison de toutes les maladies. Hippocrate prescrit de ne pas
administrer autre chose, pendant trois jours, dans certaines fièvres ; Galien
veut môme qu’on en donne au malade jusqu’à suffocation. Au dix-huitième
siècle, Hancocke y voyait un fébrifuge plus efficace que le quinquina, et
il va jusqu’à la considérer comme un sûr préservatif de la peste. D’autres
EAU.93
affirment qu’elle triomphe de l’asthme, de la goutte et de la rage, aussi
.bienque de la mélancolie et du penchant au suicide. Pour Hoffmann, l’eau
est le remède universel.

Aujourd’hui, l’eau n’est plus un médicament. Mais on s’en sert dans un
grand nombre d’opérations pharmaceutiques, qu’il serait sans intérêt
d’énumérer. Pour tous ces usages, il importe de ne prendre que de l’eau
distillée, ou de l’eau douce, dont on ait soigneusement contrôlé la pureté.
Coupe du dire. Fig. 76. — Filtre Chamberland ("). Filtre en place.
En ce qui concerne spécialement l’eau distillée, il ne faut pas oublier la
facilité avec laquelle elle dissout l’air et les vapeurs des laboratoires. Pour
la conserver pure, il faut donc l’enfermer, aussitôt préparée, dans des vases
pleins et bien bouchés, en ayant soin d’éviter qu’elle n’ait le contact de clés
ou d’autres accessoires en plomb. Effectivement, l’eau distillée attaque le
plomb, lorsqu’elle est aérée. Le maximum d’action a lieu pour une eau
contenant 2 vol. d’acide carbonique et 1 vol. d’oxygène, rapports nécessaires
pour convertir le métal en carbonate (Muller).
(*) A, bougie de porcelaine à travers laquelle filtre l’eau. B, ouverture de la bougie par laquelle sort l’eau
filtrée. C, écrou maintenant la bougie dans le tube métallique. D, tube eu métal renfermant la bougie. E, espace
rempli par l’eau.94 CORPS NEUTRES.
Quant à l’eau douce, on ne doit l’employer qu’après l’avoir soigneusement
clarifiée. Le meilleur moyen d’y parvenir est de la filtrer dans l’un
des appareils perfectionnés qu’offre l’industrie, en particulier dans celui
de M. Chamberland (fig. 76)  : l’eau, sortie du robinet en E, remplit le tube
métallique D, traverse la bougie de porcelaine dégourdie A et coule par
l’orifice B, entièrement dépouillée des impuretés et même des microbes
Fig. 77. — Stérilisateur Levassort.
qu’elle tenait en suspension,
lorsque la bougie est suffisamment
compacte et récemment
stérilisée. Les recherches
de M. Miquel, consécutives
à beaucoup d’autres, ont
en effet démontré que les
bougies de porcelaine retiennent
les microbes pendant un
temps d’autant moins long
que les eaux à filtrer sont
moins pures. Ainsi, une eau
de source peut encore sortir
stérile d’une bougie en service
depuis un mois, alors que
celle d’un fleuve passera
souillée, au bout de 8 jours,
et qu’une eau très chargée de
bactéries en conservera après
avoir traversé un filtre qui
aura seulement 48 heures
d’usage. La 'conséquence à
déduire de ces faits est qu’il
ne faut filtrer au filtre Chamberland
que des eaux déjà
clarifiées. M. Miquel a vu
qu’en oblig-eant une eau très
impure à franchir une colonne
de 0m,10 de hauteur, formée
de sable (0m,07)  et de charbon
animal (0m,03) , avant d’atteindre
la bougie de porcelaine,
elle-même entourée de

sable, l’eau passait stérile pendant 12 jours au moins. On peut donc obtenir
de l’eau presque exempte de microbes en lui faisant traverser successivement
une couche de charbon animal, puis un filtre Chamberland, que l’on
stérilise une fois ou deux par mois.

Pour cette stérilisation, M. Guinochet conseille de faire passer par les
bougies une solution de permanganate de potassium à 1 p. 1000, puis une
solution de sulfate de sodium à 1 p. 20. On lave ensuite à l’eau pure.
EAU. 95
A la bougie de porcelaine d’argile, M. Garros a proposé de substituer la
bougie de porcelaine d’amiante qui, selon lui, aurait pour avantages un
débit plus rapide et une action stérilisante plus parfaite. Ses défauts sont
les mêmes que ceux de la bougie primitive, elle est très fragile et elle finit
par se laisser pénétrer par les bactéries.

L’obligation de stériliser fréquemment les filtres de porcelaine et la
crainte qu’une fêlure imperceptible ne leur enlève toute efficacité les font
souvent remplacer par le chauffage de l’eau à 120°, qui détruit radicalement
les germes qu’elle peut contenir. Des appareils variés ont été construits
dans ce but. Celui qui- est représenté par la figure 77 peut donner en une
fois, suivant sa capacité, de 8 à 35, litres d’eau pure et limpide, car elle
est filtrée à travers de l’amiante, au sortir de l’autoclave. C’est un instrument
pratique pour le laboratoire du pharmacien, où désormais l’eau stérilisée
est un agent indispensable. …

C. EAUX MINÉRALES.

Les eaux minérales, qui seraient plus exactement nommées eaux médicinales,
sont caractérisées par l’action qu’elles exercent sur l’organisme. Elles
sont généralement plus charg-ées de principes fixes que les eaux douces.

On les dit froides, quand leur température n’excède pas 20°, thermales,
quand elle dépasse 28°. Quelquefois, on nomme, tempérées celles dont la
température est comprise entre 20 et 30°. L’eau la plus chaude de France
est celle de la source du Par, à Chaudesaigues (Cantal)  : elle marque 81°,5.
Il en existe,-en Islande, dont la température dépasse 100°.

Leur composition est extrêmement variée : on y rencontre des éléments
minéraux très nombreux, des gaz et des matières organiques particulières.
A cette diversité, au point de vue chimique, répond une divergence parfois
considérable dans les propriétés médicinales. Malgré ces différences, les
transitions sont souvent si peu sensibles, qu’on ne saurait, dans l’état
actuel de la science, dresser une classification rigoureuse des eaux minérales.
Ce travail a cependant plusieurs fois été tenté ; on a pris, pour guide
du groupement, tantôt la chimie, tantôt la géologie ou la thérapeutique.
Bien que toutes les classifications proposées soient plus ou moins défectueuses,
celles qui. sont basées sur la chimie sont les plus généralement
acceptées.

La plus récente, due au Dr A. Gautier ; répartit les eaux minérales en neuf
groupes, sous les dénominations d’eaux : acidulés, alcalines, sulfureuses, chlorurées,
bromurées et iodurées, sulfatées, ferrugineuses, phosphatées, arsenicales.
Chacun de ces g-roupes est partagé en sections plus ou moins nombreuses,
d’après la nature des principaux éléments dissous. L’ensemble de
cette classification est conservé ici ; on en .a éliminé seulement quelques
subdivisions faisant double emploi, en ce sens que leur titre conduisait
à inscrire les mêmes eaux minérales dans deux d’entre elles, ce qui a
l’inconvénient de faire perdre de vue le caractère principal de ces eaux.

I. EAUX ACIDULÉS OU CARBONIQUES. — Elles se distinguent par un excès
m CORPS NEUTRES.
d’acide carbonique (parfois plus de 1000 cent, cubes par litre) et par une
faible minéralisation. Leur saveur est aigrelette ou légèrement alcaline.
'Toutes sont froides et viennent des terrains primitifs. Grâce aux carbonates
qu’elles contiennent, elles perdent leur gaz carbonique, à l’air, plus lentement
que l’eau qui en est saturée artificiellement. On peut y faire deux
groupes :

1° Eaux acidulés alcalines. — On y trouve jusqu’à 1 gramme de
carbonate acide de sodium par litre. Elles bleuissent légèrement le tournesol.
Elles sont très peu nombreuses.
EAU DE SAINT-PARDOUX.Allier.lit.Acide carbonique 1.248gr.Bicarbonate de calcium ( „ ^g-,— magnésium j— sodium, anhydre.. 0.0254
Sulfate de sodium ; n „ioo— calcium jChlorure de sodium / „ „„„„— magnésium jSilicate de calcium ' )  Q „.„„— d’aluminium ) Crénate de fer Q.O200Total 0.1841(Poggiale.) EAU DE S0ULZMATT.
Alsace.grAcidecarbonique libre 1.946Bicarbonate de sodium 0.957— lithium O.O20— calcium 0.431— magnésium 0.313Sulfate de potassium. 0.148— sodium ,.. 0.023Chlorure de sodium 0.071Borate de sodium…. 0.06GSilice 0.0ii3Total 1.092(A. liéchamp.) 
2° Eaux acidulés calcaires. — Cette qualification s’applique à la
presque ' totalité des eaux acidulés: Bondonneau, Châteldon, Condillac,
Pougues, Henaison, Saini-Galmier, etc., dont plusieurs sont parfois rangées
à tort parmi les acidulés alcalines :
EAU DE SAINT-GALMIER.
Source Fonfort.lit..Acide carbonique libre 1.20Bicarbonate de calcium t _— magnésium ! . • ' ' '— sodium 0.238— strontium 0.007— fer ', I. o 009— manganèse | "■""■'Sulfate de sodium 0.079— calcium 0.1S0Azotate de magnésium.. 0.0G0Chlorure de sodium 0.210Phosphate soluble tracesMatière organique non azotée 0.024Acide silicique et alumine 0.0:16Total '.. 1.880(O. Henry.) '■EAU DE CONDILLAC.Source Anaslasie.Ut.Acide carbonique libre 0.548gr.Bicarbonate de calcium l .359— sodium 0.166— magnésium 0.035Sulfate de sodium 0.175— calcium 0.053Chlorure de sodium /— calcium " \ 0.150Sel de potassium jIodure, azotate '.. \ tracesSilicate de calcium et d’aluminium. 0.245Oxyde de fer crénaté et carbonate… 0.010Matière organique imcesTotal 2.193(O.Henry.) 
II. EAUX ALCALINES. — On désigne sous. ce nom les eaux à réaction
EAU.97,
manifestement alcaline. Elles ont une saveur désagréable, qui, lorsqu’elles
sont gazeuses, se manifeste surtout après le dégagement de l’acide carbonique.


Elles sont froides ou thermales et, de môme que les eaux acidulés, elles
sourdent des terrains primitifs. Leur alcalinité est due tantôt au silicate de
sodium (Plombières) , ou au carbonate neutre de sodium, tantôt encore
au sesquicarbonate de sodium (quelques lacs d’Egypte et de Hongrie) , ou bien
au carbonate acide de sodium, comme à Vichy, àEms, à Vais, etc.

M. Chatin a démontré la présence de l’iode dans les eaux de Vais et de
Vichy.

En confirmant ce résultat (1873) , M. de Gouvenain a isolé, des eaux de
Vichy, du brome et du fluor en quantité plus forte que celle de l’iode.
Suivant ses analyses, la source de la Grande-Grille contient, par litre,
0Br,0008 de brome, etOBr,0076 de fluor ; et, dans le dépôt calcaire abandonné
par la même eau, se trouvent : de l’arsenic, du cuivre, du cobalt, du zinc,
de l’alumine et du manganèse. Le dépôt de la source de l’Hôpital fournit
beaucoup d’arsenic, un peu de cuivre, mais pas de plomb. Le même auteur
a constaté également, dans les. eaux de Néris, la présence de l’iode, du
brome et du fluor. Le fluor seul a été dosé ; l’eau en renferme 0gr,00614
par litre, soit 1,6 p. 100 du poids total des sels solubles, proportion qui n’a
été observée dans aucune autre eau minérale.

Les eaux alcalines, qui sont riches en acide carbonique libre, ont été
souvent, pour ce motif, rangées parmi les eaux acidulés, dont elles s’éloignent
cependant beaucoup par leur composition chimique. On y fait
quatre subdivisions :

1° Eaux alcalines fortes : Carbonate acide de sodium, de 4 à 10 gr.
par litre : Cusset, Vais (Vivaraises nos 7 et 9, Désirée) , Ems, Vichy (Gélestins,
Hôpital) , etc.
EAU DE VICHY.Célestins.grAcidecarbonique libre..' l.049Bicarbonate de sodium… 5.103— ..potassium 0.135— magnésium 0.328— strontium 0.005— calcium…. 0.462— protox. de fer 0.004— — manganèse, tracesSulfate de sodium: 0.291Phosphate de sodium 0.091Arséniate de sodium., 0.002Borate de sodium tracesChlorure de sodium 0.534Silice… ■'..' 0.060Mat. organiq. bitumineuse……… tracesTotal 8.064KBouquet.) s<^~~EAU DE VALS.
Vivaraise n° 9.grAcidecarbonique libre 1.434Bicarbonate de sodium 7.224— potassium…. 0.210-— calcium 0.291— . magnésium 0.258— lithium 0.019— fer et manganèse… 0.022
Sulfate de sodium 0.034— potassium 0.042Chlorure de sodium 0.092-^ potassium 0.116Silice 0-106Total : 9.848(Glênard.) 
2° Eaux alcalines faiblê^yGffrïoB^^acide de sodium, de 2 à 4 gr.
par litre: Vais (Pauline, Sai^-Jaan) ,jVjch^(Lucas, Brosson).
ANDOUARD. — 5e édition^ 11' ?-/ '• y° CORPS NEUTRES.EAU DE VALS.Source Saint-Jean.SrAcidecarbonique libre 0.425Bicarbonate de calcium… 0.310— magnésium 0.120— sodium 1.480— potassium 0.040— lithium indice— protoxyde de feravec trace de manganèse 0.006Arséniate de sodium t. sensiblelodure alcalin indiceChlorure de sodium et potassium 0.06i) Sulfate de sodium 0.054— calcium 0.070Alumine 0.011Matière organique indéterm.Total pour. 1 litre 2.576(O. Henry.) EAU DE VICHY.Source Lucas.gr.Acide carbonique libre 1.751Bicarbonate de sodium 2.004— potassium 0.282— magnésium 0.275— calcium 0.545— strontium 0.005— protox. de fer 0.004— — manganèse, tracesSulfate de sodium 0.291Phosphate de sodium 0.070Arséniate de sodium 0.002Borate de sodium tracesChlorure de sodium 0.518Silice 0.050Mat. organiq. bitumineuse tracesTotal 5.797(Bouquet.) 
3° Eaux silicatées sodiques : Plombières, Mont-Bore.
EAU DE PLOMBIÈRES.Source des Dames.grAcidecarbonique total 0.0610— — libre 0.0207Bicarbonate de sodium 0.0610— lithium……… traces— ealcium 0.0318— magnésium 0.0059— ferreux 0.0010Sulfate de sodium 0.0900Chlorure de sodium 0.0099Arséniate disodique 0.00025Silice '. 0.0518Silicate de sodium 0.0309Matière organique 0.0080Total 0.37225(Willm.) EAU DU M0NT-D0RE.
Source du Pavillon.grOxygène0.7700Azote 10.4500Acide carbonique libre 0.3810Bicarbonate de sodium 0.5452— potassium 0.0309— rubidium )  . „„coesium S taCes— lithium traces— calcium 0.3142— magnésium 0.1676— ferreux 0.0250— manganeux tracesChlorure de sodium 0.3630Sulfate de sodium 0.0761Arséniate de sodium 0.0009lodure.. 1 , ,.Fluorure I de sodmm tracesAcide silicique 0.1686Alumine 0.0094Mat. organiq. bitumineuse tracesTotal. 13.3019Le fort.) 
4° Eaux alcalines chlorurées : Royat, Saint-Nectaire.
EAU DE ROYAT.La Commune.grAcidecarbonique libre 1.395Bicarbonate de sodium. 1.169— potassium… 0.207— lithium 0.059— calcium 1.118— magnésium 0.500— ferreux 0.074Sulfate de sodium 1.164Chlorure de sodium 1.672Arséniate de fer. 0.008Silice - 0.103Total pour 1 litre… 7.469
[Willni.) EAU DE SAINT-NECTAIRE.Source Gubler.grAcidecarbonique libre . 1.108Bicarbonate de sodium 3.287— potassium 0.351— calcium 0.416— magnésium 0.293— ferreux 0.020Sulfate de sodium 0.151Chlorure de sodium 2.645— lithium '.".' 0.055Phosphate de sodium tracesArséniate disodique 0.0025Silice 0.120Matière organique tracesTotal…… 8.-44S5{Truchoi.) EAU.99
III. EAUX FERRUGINEUSES. — Les eaux ferrugineuses sont celles quicontiennent
assez de fer pour rendre dominantes les propriétés médicinales de
ce métal. On les reconnaît à leur saveur métallique, au dépôt ocreux qu’elles
abandonnent au contact de l’air, au précipité bleu foncé qu’elles donnent
avec le ferricyanure de potassium. Elles renferment rarement de l’hydro -
gène sulfuré, souvent du manganèse, presque toujours de l’arsenic. Elles
sont presque toutes froides ; on cite, par exception, l’eau de Luxeuil, qui
marque 35°.

Les eaux ferrugineuses sont très répandues sur le globe ; elles émerg'ent
des terrains secondaires ou de transition. On les range en trois groupes :
eaux carbonatées, eaux crénatées, eaux sulfatées.
a. Eaux ferrugineuses carbonatées. — Ce sont les plus nombreuses.
Le fer s’y trouve a l’état de carbonate acide de protoxyde, souvent avec
excès d’acide carbonique, qui les rend mousseuses. Leur saveur est plus
agréable que celle des autres eaux ferrugineuses.

Limpides à leur source, elles se troublent promptement à l’air ; l’acide
carbonique s’échappant, le carbonate ferreux se dépose, absorbe de l’oxygène
et se convertit en sesquioxyde de fer hydraté. Lorsqu’elles contiennent
des carbonates alcalins ou terreux, elles conservent plus longtemps leur
acide carbonique. Onrang-e dans ce groupe les eaux de Spa, Orezza, Soultzbach,
Sylvanès, Saint-Julien, Oriol, Pyrmont, Préfailles, La Malou, etc.
EAU DE SPA.Source Pouhon.lit.Acide carbonique 1.170grCarbonatede fer 0.0927— sodium 0.0959— calcium 0.0795— magnésium 0.0331— aluminium.. 0.0033Chlorure de sodium 0.0216Silice v '. 0.0298Perte. 00016TotaLpour 1 litre 0.3575" (Monheim.) EAU D’OREZZA.
Source d’en bas.lit.Acide carbonique 1.248Air 0.011gr-.Carbonate de fer 0.128— calcium 0.602— magnésium 0.074— lithium i— manganèse • traces— cobalt ISulfate de calcium 0.021Chlorure de potassium / „ fl. v— sodium \.Alumine 0.006Acide silicique 0.004Acide arsénique jFluorure de calcium • tracésMatière organique !Total pour 1 litre 0.849(Poggiale.) b. Eaux ferrugineuses crénatées. — On comprend sous cette désignation
les eaux dans lesquelles le fer semble uni à un acide d’origine
organique, nommé par Berzélius acide crénique.

On suppose que cet acide se forme, aux dépens des matières ulmiques
des terrains tourbeux, de la manière.suivante. Les matières organiques se
trouvant fréquemment, dans ces terrains, en présence de sesquioxyde de
fer hydraté, le réduisent à l’état de protoxyde et, s’appropriant l’oxygène
100 CORPS NEUTRES.
mis en liberté, elles donnent naissance à l’acide crénique, lequel s’unit
aussitôt à l’oxyde ferreux. Suivant Berzélius, l’acide crénique est jaune,
amorphe, soluble dans l’eau et dans l’alcool. Au contact de l’air, il s’oxyde
et se transforme en acide apocrénique ; celui-ci est brun et à peine soluble
dans l’eau. L’un et l’autre sont encore assez peu étudiés, mais certainement
analogues kVacide ulmique ayant pour composition : C6H 603 (Mulder).

Le fer se trouve à l’état de protoxyde dans les eaux crénatées. Il y est
toujours accompagné d’un excès d’acide carbonique libre, ce qui permet
de douter qu’il soit réellement combiné à l’acide organique.

Parmi les eaux regardées comme crénatées sont celles de Provins,
Forges,'Bussang, Porla, etc. On les reconnaît à ce que le nitrate d’argent
y produit une coloration violette particulière, et quelquefois un précipité
de même nuance.
EAU DE BUSSANG.
Salmade.grAcidecarbonique libre 1.7886Bicarbonate de calcium 0.3798— de magnésium 0.1771— ferreux 0.0080— de manganèse…. 0.0029Arséniate de fer 0.0012Phosphate,borate,fluorure calcique. tracesAcide silicique 0.0641Alumine. 0.0012Bicarbonate de sodium 0.6285•— potassium 0.0612— lithium 0.0061Sulfate de sodium 0.1337Chlorure de sodium 0.0836Total pour 1 litre 3.3360(Willm.) EAU DE FORGES.
Source cardinale.lit.Acide carbonique libre 0.225Azote avec oxygène tracesgr.Bicarbonate de magnésium 0.0761Crénate de protoxyde de fer 0.0980— manganèse traces— potassium 0.0020Sulfate de calcium -.. 0.0400— sodium 0.0060Chlorure desodium 0.0120— magnésium 0.0030Sel ammoniacal (carbonate ?) tracesTotal pour 1 litre 0.2371(Girardin et Morin.) c. Eaux ferrugineuses sulfatées. — Eaux plus rares que les précédentes
 ; on ne cite guère que celles de Passy et d’Auteuil, prés Paris, de
Cransac (Aveyron) , et deBléville (Seine-Inférieure).
EAU D’AUTEUIL.grSulfate
de protoxyde de fer et d’aluminium
0.7150— calcium 0.7400— strontium traces. — magnésium 0.1100■ — sodium 0.2920— aluminium, potassium et
ammonium 0.0510Sel de manganèse 0.0140Azotate de potassium tracesAcide silicique…' 0.1400Arsenic sensibleMatière organique et perte 0.0"30Total pour 1 litre 2.1350(O. Henry père.) EAU DE CRANSAC.
Source Basse.lit.Acide carbonique libre 0.0175Sulfate de magnésium 1,7920— calcium 1.5640— aluminium 0.2800— manganèse 0.0158— nickel 0.0007— potassium et sodium.. 0.2230— lithium, rubidium, zinc, tracesChlorure de sodium 0.0151Silice O.O790Acides borique et phosphorique… tracesTotal pour 1 litre 3.9696{Willm.) 
Le fer n’est pas constant dans cette eau.EAU. 101
Elles sont beaucoup plus chargées de fer que les eaux carbonatées et
crénatées, et-d’une saveur bien plus désagréable. Le fer s’y trouve à l’état
de sulfate de protoxyde. Exposées à l’air, elles déposent un sulfate basique
de sesquioxyde de fer insoluble et retiennent un sulfate ferroso-ferrique
qui s’altère plus lentement.

IV. EAUX SULFUREUSES. —Très nombreuses en France, ces eaux sont caractérisées
par leur odeur et leur saveur d’oeufs pourris, et par le précipité
noir qu’elles donnent avec les dissolutions des sels de plomb. On en fait
généralement deux groupes, sous les dénominations d’eaux sulfureuses naturelles
et d’eaux sulfureuses accidentelles. Les premières peuvent être subdivisées
en : Eaux sulfureuses proprement dites, Eaux sulfhydriquées, Eaux
sulfhydriquées chlorosulfalées, Eaux sulfureuses dégénérées.
a. Eaux sulfureuses proprement dites. — Ces eaux sont presque
toutes thermales ; celles de Labassère, par exception, marquent 12° au thermomètre.
On les rencontre en abondance dans les Pyrénées, où elles sourdent
des terrains primitifs.

Elles sont alcalines, généralement limpides, incolores ou à peine jaunâtres.
Leur composition est assez uniforme. La somme des principes
fixes qu’elles contiennent dépasse rarement 40 centigTammes pour
1000 grammes. Elles ont pour élément actif le monosulfure de sodium,
dont la proportion varie de 1 à 8 centigTammes par litre d’eau. Ce sulfure
est accompag'né de carbonate et de silicate de sodium, souvent avec excès
d’acide silicique, comme dans les Eaux-Bonnes. Quelques-unes renferment
de l’iode ; dans celle d’Olette, M. Bouis a rencontré de l’acide borique ; on
trouve enfin, dans un grand nombre, une matière organique azotée nommée
barégine. Obtenue par évaporation, la barégine est jaune, en partie
soluble dans l’eau, d’où elle est précipitée par les sels de plomb et d’arg'ent.
Elle contient, ainsi que les eaux de Barèg-es, de l’arsenic, à l’état d’arséniate
et de sulfo-arséniate alcalin (Schlagdenhauffen). ■

Les tuyaux et les réservoirs où séjournent les eaux sulfureuses sont fréquemment
encombrés par une substance gélatineuse blanchâtre, rose,
verte, rouge ou noire, qu’on appelle glairine. Cette matière est azotée et
contient de la silice, dans une proportion qui s’élève parfois à 80 p. 100
de son poids. On la regarde comme delà barégine altérée. Des recherches
récentes, sur la glairine des eaux de Molitg, ont conduit M. Béchamp à
regarder cette substance comme un agrégat de ferments organisés (microzymas) ,
producteurs d’aleool et d’acide acétique, et capables d’évoluer en
bactéries.

Quelques eaux sulfureuses deviennent laiteuses en présence de l’air. Ce
phénomène est attribué, par Wurtz, à l’acide silicique, qui provoque l’oxydation
du sulfure alcalin des eaux, sature la soude formée et laisse déposer
du soufre. Filhol en a donné. (1873) une autre interprétation ; voici les déductions
que l’on peut tirer de ses recherches :

Les eaux qui contiennent de Vacide sulfhydrique libre sont décomposées
par l’oxygène de l’air, avec formation d’un dépôt de soufre seulement.

Quand elles sont minéralisées par le monosulfure de sodium, la majeure
102 CORPS. NEUTRES.partie du sulfure est convertie en sulfate de sodium, sans dépôt de soufre,
à la température ordinaire et lorsque l’eau présente une surface peu étendue.
Mais si l’acide carbonique intervient dans la réaction, les eaux blanchissent
 ; il se produit, d’abord, du sulfhydrate de sodium :' Le sulfhydrate est changé ensuite en polysulfure, par oxydation :Et le polysulfure donne, en présence de l’acide carbonique et de l’eau : du
carbonate de sodium, de l’hydrogène sulfuré, plus un précipité de soufre :Dans les eaux dont la température est inférieure à 50° se développent
souvent des conferves très déliées, appelées sulfuraires par Fontan.Les sulfuraires sont des beggialoa ; elles ne contiennent pas de chlorophylle
et doivent être rapprochées des bactéries. Elles sont remplies de granulations
de soufre mou, représentant 80 à 95 p. 100 de leur poids. M. Winogradski
donne le nom de suifobactéries à ces organismes et à ceux qui
jouissent des propriétés suivantes : X" ils oxydent l’hydrogène sulfuré et ils
en séparent du soufre mou, qui se dépose dans leurs cellules ; 2° ils oxydent
ce soufre et en font de l’acide sulfurique, immédiatement neutralisé par les
carbonates ; 3° ils meurent promptement dans un milieu privé de soufre ;
4° ils ne réduisent pas le sulfate de calcium en produisant dé l’acide sulfhydrique
 ; cette réduction est le fait de la putréfaction préalable d’une matière
organique existant dans l’eau. M. Winogradski assimile l’oxydation
du soufre, dans les sulfobactéries, à l’acte respiratoire qui engendre l’acide
carbonique chez les végétaux.Certaines sources sulfureuses dégagent un gaz jusqu’ici considéré
comme étant de l’azote ; telles sont les eaux de Panticosa (Espagne) , de
Salut (Bagnères-de-Bigorre) et de Cauterets. Les médecins espagnols ont
donné à ces eaux le nom d’azoades.M. Ch. Bouchard a extrait des eaux de Cauterets des gaz dans lesquels
M. Troost a déterminé, en plus de l’azote : de Yargon et de Y hélium dans
la source de la Raillère ; de Yhélium à l’un des deux griffons de la source
du Bois ; de Yhélium et probablement un autre élément, inconnu au griffon
du Bois, dont la température est la plus basse.EAU DE BAGNERES-DE-LUCHON.
. Source la Reine.grSulfure
de sodium.. 0.0508— ■ fer 0.0022— manganèse 0.0028Chlorure de sodium 0.0624Sulfate de potassium. 0.0092— sodium 0.0312— calcium 0.0312Silicate de sodium traces— calcium… 0.0102— magnésium 0.0048—. aluminium 0.0255Carbonate de sodium tracesSilice libre 0.0209Matière organique ". " non 'doséeTotal pour 1 litre 0.2512(Filhol.) EAU. 103EAU DE CAUTERETS.Source des Espagnols.grSulfurede sodium. 0.0219HyposuKite de sodium 0.0158Silicate de sodium 0.0245— magnésium 0.0021— calcium 0.0134.Silice en excès…: 0.0476 ISulfate de sodium 0.0320— potassium 0.0068Chlorure de sodium o. 0632— lithium iAmmoniaque ( tracesSulfarsôniate de sodium ) Matière organique 0.0120Total pour I litre 0.2393(Willm.) b. Eaux sulfhydriquées. — On y trouve de l’acide sulfhydrique libre
outrés faiblement combiné et, généralement, une proportion notable de
silicates alcalins. Principales sources : Aix-en-Savoie, Âllevard, Bagnols
(Lozère) , Moligt, etc.
EAU D’AIX-LES-BAINS.
Savoie.grAcidesulfhydrique 0.041Azote • 0.032Acide carbonique libre 0.026Chlorure de sodium 0.008— potassium..: 0.017Sulfate de calcium 0.016— sodium 0 096— magnésium 0.035Carbonate de calcium et de magnésium
0.174Oxyde de fer (et manganèse) 0.009Alumine 0.055Glairine tracesTotal 0.430(Bonjean.) EAU D’ALLEVARD.Isère.ce.Acide sulfhydrique libre 24.75— carbonique 97.00Azote 41.00grCarbonatede calcium 0.305— magnésium 0.900— ferreux tracesSulfate de sodium. 0.535— magnésium 0.523— calcium.. . ; 0.298— aluminium tracesChlorure de sodium 0.513— magnésium 0.061— aluminium tracesAcide silicique 0.005Matière bitumineuse tracesGlairine tracesTotal 2.240[Dupasguier.) c. Eaux sulfhydriquées chlorosulfatées.— Elles sont chaudes, pour
la plupart ; caractérisées, tout à la fois, par la présence de l’acide sulfhydrique
et par. une assez forte proportion de chlorures et de sulfates alcalins
et alcalino-terreux.

On peut citer dans ce groupe les eaux d’Aix-la-Chapelle (Allemagne) ,
Archena (Espagne) , Tercis (Landes) , Uriage, etc.
EAU D’AIX-LA-CHAPELLE. IAcide sulfhydrique 0.31— carbonique 30.89Azote….. 66.98Hydrogène protocarboné 1.82Total…… 100.00grChlorurede sodium 2.6394Monosulfure de sodium 0.0095Bromure de sodium 0.0036lodure de sodium 0.0005Carbonate de sodium 0.6504Sulfate de sodium 0.2827— potassium 0.1544Carbonate de calcium 0.1585— magnésium 0.0514— lithium 0.0002— ferreux 0.0095— strontium 0.0002Silice…. , 0.0661Matière organique , 0.0751Carbdnate de manganèse /Phosphate d’alumine ! tracesFluorure de calcium et d’amiaon. ) Total 4.1015(Liebig.) 104 CORPS NEUTRES.EAU D’URIAGE.Isère.grAcidesulfhydrique 0.011— carbonique libre 0.006Azote 0.024Chlorure de sodium 6.056■— potassium 0.400— lithium 0.007— rubidium traceslodure de sodium tracesSulfate de calcium 1.520— magnésium 0.604— sodium 1.187Bicarbonate de sodium 0.555HyposuKite de sodium tracesArséniate de sodium 0.002Sulfure de fer tracesSilice ■■■ 0.079Matière organique tracesTotal 10.451(Lefort.) d. Eaux sulfureuses accidentelles. — Les eaux sulfureuses accidentelles
se forment dans les couches superficielles du sol. Elles doivent leur
sulfuration à la réduction de leurs sulfates par les matières organiques des
terrains qu’elles traversent.

Le plus souvent elles sont froides, très riches en substances salines et
ammoniacales, d’après les travaux de J. Bouis.
EAU DE SAINT-AMAND.
Nord.grSulfatede calcium 0.841— magnésium 0.128— sodium 0.170Carbonate de calcium 0.045— magnésium 0.101Chlorure de sodium 0.018— magnésium 0.077Acide silicique 0.928Acide sulfhydrique tracesMatière organique, fer. tracésTotal 1.408(Kuhlmann.) EAU D’ENGHIEN.
Source Cotte.grAzote0.019560Acide carbonique libre 0.110580— sulfhydrique libre 0.025541Carbonate de calcium 0.217850— magnésium 0.016766Sulfate de potassium 0.008903— sodium.. 0.050310— calcium 0.319093— magnésium 0.090514— aluminium 0.039045Chlorure de sodium 0.039237Acide silicique 0.028782Oxyde de fer tracesMatière organique … indéterrn.Total pour 1 litre 0.975201(De Puisaye et Lecontc.) e. Eaux sulfureuses dégénérées. — A côté des eaux qui précèdent,
M. A. Gautier réserve une place aux eaux qu’il considère comme ayant été
primitivement sulfureuses et qui sont devenues sulfatées, par oxydation.
En même temps, les principes organiques ont été convertis en azotates. De
cette nature serait l’eau d’Olette, source Cerola (Pyrénées-Orientales).

V. EAUX CHLORURÉES. — Elles doivent leur nom à la proportion élevée
de chlorures qu’elles contiennent. A ces chlorures sont parfois associés des
bromures et des iodures, en proportion suffisante pour justifier leur usage
médical et même l’extraction du brome et de l’iode. Leur saveur est salée,
leur composition chimique presque toujours très complexe. M. Grandeau
a signalé l’existence du coesium et celle du rubidium dans l’eau de Bourbonne-les-Bains.
M. de Gouvenain a dosé, dans celle de Bourbonl’Archambaull,
0gr,00268 de fluor, par litre. Souvent aussi on y rencontre
du chlorure de lithium. M. A. Gautier les partage en cinq sections.
a. Eaux chlorurées chaudes. — Principales sources : Baden, Balaruc,
Bourbon-TArchambault, Bourbon-Lancy, Bourbonne-les-Bains, Kissingen,
Kreuznach, Luxeuil, Wiesbaden.
EAU. 105EAU DE BALARUC.grAcidecarbonique libre 0.0984ceAzote et’ oxygène 13.420gr.Chlorure de sodium :. 7.0450— lithium. 0.0070— magnésium 0.8890— cuivre 0,0007Sulfate de potassium 0.1460— calcium 0.9960Carbonate acide de calcium 0.8360— — magnésium.. 0.2170
Acide silicique 0.0230— borique 0.0080Oxyde ferrique. 0.0010Bromures, nitrates tracesAlumine, acide phosphorique,manganèse
o.ooioTotal….. 10.1697
(Béckamp et A. Gautier.) EAU DE BOURBON-L’ARCHAMBAULT.Source Chaude.
Acide carbonique libre 170cc.gr.Chlorure de sodium 2.240— potassium traces— calcium, magnésium… 0.070Bromure alcalin 0.025Carbonate acide de calcium 0.507— — magnésium…. 0.470— — sodium …. 0.367Sulfate de potassium 0.011— . sodium et calcium 0.220Silicate de calcium et alumine 0.370— sodium 0.060Oxyde de fer (crénaté) 0.017Matière organique tracesTotal 4.357(O. Henry.) _b. Eaux chlorurées froides. — Principales sources : Dax, Dieuze,
Hambourg, Niederbronn, Salies-de-Béarn, Salins (Jura) , Salins-Moutiers
(Savoie) , plus les eaux de toutes les mers.OCÉAN ATLANTIQUE.grChiorurede sodium 25.10— potassium. 0.50— magnésium……… 3.50Sulfate de magnésium 5-78— calcium 0-15Carbonate de magnésium 0.18— calcium 0.02— potassium 0.23lodure, bromure ) .,,..,' . [ tracesMatière organique ) Eau et perte … 964.54Total pour 1 litre. IOOU.00(Forchammer.) EAU DE SALIES-DE-BÉARN.Source du Bayâa.grAcidecarbonique libre 0.0189— — combiné., 0.2976Chlorure de sodium 245.4492— potassium 2.3040— lithium 0.0174— rubidium ■ tracesBromure de sodium 0.1617lodure tracesSulfate de calcium 2.7404— magnésium 3.5758— sodium ' 0.6674Silice et alumine 0.1840Carbonate de calcium.. 0.2699— magnésium 0.0302, _ fer 0.0420Matière organique, pertes 0.7614Total-. 256.2404(Willm.) Les eaux de toutes les mers ne sont pas également salées. La Méditerranée
contient, par litre : 27s’',22 de chlorure de sodium et 6sr,14 de. chlorure
de magnésium. Les autres sont moins chargées de chlorure sodique :
mer Noire : 18 grammes ; mer Baltique : de 5 à 18 grammes ; mer Caspienne :
6 grammes ; toujours pour 1 litre d’eau.c. Eaux chlorosulfatées. — Les eaux de ce groupe ont pour éléments
dominants des chlorures et des sulfates ; elles sont par conséquent susceptibles
d’être classées aussi bien parmi les chlorurées que parmi les sulfatées.
Presque toutes sont étrangères ; on cite, au nombre des plus réputées :106 CORPS NEUTRES.Canstadt (Prusse) , Cheltenham (Angleterre) , Friedrichshall (Allemagne) ,Ydes (Cantal).EAU DE FRIEDRICHSALL.gr.Acide carbonique libre 0.420Chlorure de sodium 7.956— magnésium 3 • 939Sulfate do potassium 0.198— sodium 0.056— calcium 1.34 6— magnésium .. 5.180Carbonate acide de calcium 0.147— — magnésium… 0.519Acide silicique tracesBromures.-. -•- 0.114Alumine /Acide phosphorique ( tracesManganèse 'Total 25.294(Liebig.) d. Eaux chloroearbonatées. — Très peu de sources à ranger dans
cette section, qui est caractérisée parla présence d’une quantité notable de
carbonates alcalino-terreux. Voici la mieux définie :EAU DE CHATEL-GUY0N.grAcidecarbonique libre 1.445Chlorure de sodium 0.754— lithium 0.017— potassium 0.058. — magnésium 1.429Sulfate de sodium 0.619Carbonate acide de calcium 3.438— — magnésium 0.30-3— — fer 0.017Acide silicique 0.195Alumine ,Acide phosphorique ; tracesManganèse ■ /Total 9.2S8e. Eaux chlorolithinées. — Bien qu’il y ait du chlorure de lithium dans
la plupart des eaux chlorurées, M. A. Gautier a fait un groupe à part de
celles qui en renferment une proportion notable. Elles sont en petit
nombre.Dans la source lithinée de Maizières (Côte-d’Or) , M. Ch. Moureu vient de
démontrer la présence de Yargon et celle de Yhélium. La proportion des
deux gaz serait comprise entre 1/10 et 1/15 du volume gazeux total.EAU DE B0URB0NNE-LES-BAINS.grChlorurede sodium 5.2020— lithium 0.0887— potassium 0.1992— magnésium. 0.0538— calcium 0.0785Sulfate de calcium 1.3930Carbonate acide de calcium 0.0990— — magnésium… 0.0420Acide silicique… 0.0748Oxyde ferrique 0.0016Bromures 0.0644Total l.l »7o(Willm.) EAU DE SANTENAT.grAcidecarbonique libre 0.129Chlorure de sodium 5.231— lithium 0.087— potassium 0.195Sulfate de sodium 2.196— calcium 0.852— magnésium 0.172Carbonate acide de calcium 0.292— — fer 0.015Acide silicique 0.034Total "OTl"(A. Car no t.) VI: EAUX SULFATÉES. —Elles sont presque toutes froides et assez chargées
de sulfates pour être laxatives et même généralement purgatives.
On les subdivise, d’après le sulfate prédominant, en eaux ; sulfatées sodiques,
magnésiennes et calciques.a. Eaux sulfatées sodiques. — Elles sont souvent un peu alcalines, en
même temps que purgatives. Les plus appréciées sont: Carlsbad et
Marienbad (Bohême) , Carabaiïa (Espagne) , Miers (Lot) , Ru.binat (Espagne).EAU. .107EAU DE MARIENBAD.Acide carbonique total 983oc.grSulfatede sodium 4.7094— calcium 0.0649Chlorure de sodium 1.4669Carbonate de sodium 1.5125— lithium……. 010658— calcium 0.Û890— strontium…… 0.0017— magnésium………. 0.4635— fer 0.0451— manganèse 0.0050Phosphate d’aluminium 0.0070— calcium 0.0023Silice 0.08s3Total 8.6114(Kerston.) EAU DE MIERSAcide carbonique. : lég.exc.grSulfate
de sodium 2.675— calcium 0.945Carbonate acide de calcium. 0 ;208— — magnésium… 0.120— — sodium.. 0.071Chlorure de magnésium '.. 0.750— sodium……. 0.020Acide silicique 0.480Alumine .' 0.037Oxyde de fer. ; 0.005Matière organique 0.060Total 5.371(Henry et Boullay.) b. Eaux sulfatées magnésiennes. — Ce sont les plus richement
minéralisées de toute cette classe, par suite les plus purgatives. Presque
toujours elles sont sodiques en même temps que- magnésiennes. On fait
un usage de plus en plus considérable de celles qui viennent d’Epsom,
de Cruzy, d’Hunyadi-Janos, de Montmirail (Vaucluse) ,: de Pullna, de
Saidschuiz, de Sedlitz, etc.
EAU DE CRUZY.grOxygène0,001Azote… 0.018Acide carbonique ■ 0.140Sulfate de magnésium • 24.7 20Carbonate de sodium…….' 0.231— magnésium 0.170— calcium 0.650Chlorure de sodium. 1.161— ' potassium 0.050Silicate de sodium . 0.021Carbonate ferreux 0.210Total 27.372(A. Gautier.) EAU DE SEDLITZ.grAcidecarbonique, 0.450Sulfate de magnésium 20.810— sodium 5.180— potassium 0.570— calcium 0.830Chlorure de magnésium 0.138Carbonate de magnésium 0.036— calcium o- ?60— strontium 0.008Si.lice libre et combinée ) Carbonate de sodium > 0.007.Alumine et oxyde de manganèse. ) _____Total pour 1 litre. 26.369
(Sleinmann.) c. Eaux sulfatées caleiques. :—Beaucoup moins fortement minéralisées
que les précédentes. Elles sont diurétiques et laxatives. Les plus
renommées sourdent, à Aulus (Ariège) , Capvern (Hautes-Pyrénées) ,
Conirexéville (Vosg'es) , Encausse (Haute-Garonne).
EAU D’AULUS.■ gr.Acide carbonique libre 0.045Sulfate dé calcium 1.815— sodium 0.025— magnésium 0.197Carbonate de magnésium 0.011— calcium… 0.101Chlorure de sodium 0.003— ' magnésium 0.003Carbonate ferreux 0.003Silice 0.024Total. 2.186(Willm.) EAU DE VITTEL.Source Salée.grAcidecarbonique combiné 0.2835Sulfate de calcium 1.4215— magnésium 0.8216— lithium tracesChlorure de sodium 0.0155Carbonate de calcium 0.3188— magnésium 0.0028. — ferreux 0.0004Alumine, phosphate, fluor tracesSilice 0.0019Silicate de sodium 0.0342— potassium 0.0110Matière organique, perte 0.0118Total 2.641(5(Willm.) 108 CORPS NEUTRES.
VII. EAUX BROMO-IODURÉES. — Toutes les eaux qui recèlent quelques centigrammes
d’iodure ou de bromure alcalins peuvent être rangées dans ce
groupe. Elles sont très nombreuses, car on retrouve ces sels dans la plupart
des eaux minérales qui formaient l’ancienne classe des Eaux salines,
aujourd’hui sectionnée en eaux chlorurées, sulfatées et bromo-iodurees.

Quelques-unes de ces eaux sont exclusivement bromurées : Monlmorot,
Salies, Salins, Kissingen, Kreuznach, Nauheim (Prusse) , etc.

D’autres ne contiennent que des iodures : Saxon (Suisse) , Toeplitz
(Bohême) , Voghera (Italie).
.Ailleurs, les deux genres de sels se trouvent mélangés : Heilbronn

(Bavière) , Challes (Savoie).
EAU DE CHALLES.Source Principale 10°,5.grTitresulfhydrométrique 0.2127Acide carbonique 0.0674Azote…… 2i",3grCarbonatede calcium ,.. 0.0772— magnésium 0.0496Dépôt pour I litre 0.1268Silice 0.0227Alumine 0.0059Sulfhydrate de sodium…' 0.3594Carbonate de sodium 0.5952Sulfate de sodium 0.0638Chlorure de sodium 0.1554Bromure de sodium 0.00376lodure de.sodium 0.01235Total pour 1 litre 1.21851(E. Willm.) EAU DE SAXON.grlodurecalcique et magnésique 0.110Bromure — — 0.041Chlorure de sodium 0.019Carbonate acide de calcium. 0.320— — magnésium. … 0.029Sesquioxyde de fer 0.004Silice, alumine 0.050Sulfate de calcium 0.020— sodium 0.061— magnésium 0.290Matière organique azotée.'. tracesTotal 0.944. (O. Henry.) 
VIII. EAUX PHOSPHATÉES. — Le phosphate calcaire a été rencontré dans

beaucoup d’eaux minérales, mais en proportion très faible. Lorsque cette

proportion approche de 200 milligrammes par litre, l’eau qui la fournit peut

être dite phosphatée. On ne peut guère citer actuellement, dans ce cas,

. que l’eau de Viry-Châlillon (Seine-et-Oise).
EAU DE VIRY-CHATILLON.Source du Pied-de-fer d’Aigremont.ce.
Acide carbonique S6.49grPhosphatetricalcique 0.179Carbonate acide de calcium 0.219— — magnésium 0.023Azotate de calcium 0.042Sulfate de calcium 0.032Chlorure de sodium 0.041.— potassium tracesSilice 0.019Matière organique 0.002Total 0.505(E. Bourgoin.) 
IX. EAUX ARSENICALES.—L’arsenic fait partiede presque toutes les eaux
minérales ferrugineuses et d’un grand nombre d’eaux salines. Mais, pour
qu’une eau reçoive la qualification d’arsenicale, il faut qu’elle tienne, par
litre, plusieurs milligrammes d’arsenic, qui s’y trouve, souvent peut-être,
à l’état d’arsénite ferreux. La mieux caractérisée, à cet égard, est l’eau de
laBourboule, source Perrière, dont voicila composition :
EAU. _ 109EAU DE LA BOURBOULE.grAcidecarbonique libre 0.7555Arséniate de sodium .-. 0.0155Silice 0.1123Carbonate acide de calcium 0.1529— — magnésium…. 0.0651— — fer 0.0054— — sodium 1.8642Carbonate acide de potassium 0.2365— — lithium 0.0379Chlorure de sodium 3.1501Sulfate de sodium 0.2038Acide borique, iode iMatière organique S' Total…… 5.01(05(Willm.) 
Pharmacologie. — Les eaux minérales ont toujours occupé une place
importante en thérapeutique. Les anciens les désignaient souvent par le
nonr d’une divinité, et ils se plaisaient à rattacher à des causes surnaturelles
leurs propriétés médicinales. Les temps sont loin où on les regardait ■
comme des sécrétions d’un être organisé et où on leur accordait une sorte
de vitalité. Les conquêtes modernes de la chimie et de la physiologie ont,
depuis longtemps déjà, porté la lumière sur bien des points de leur histoire
médicale, qui cependant reste encore incomplète. Pour ce qui est de leur
origine, elle est toujours due à des infiltrations, qui se produisent à la
surface de la terre et particulièrement sur les montagnes.

Leur valeur thérapeutique est plus appréciée que jamais. On les
administre en boissons, en gargarismes, en lotions, en bains, en douches,
en injections et, sous forme de poussière, en inhalations.

L’usage toujours croissant de ces utiles remèdes devait inspirer le désir
de les employer loin des lieux d’origine. Mais les eaux transportées
jouissent-elles bien de toutes les propriétés qu’elles avaient au griffon ?
Évidemment non, car elles n’ont pas la même composition chimique dans
les deux cas :

Les eaux thermales perdent leur température initiale, et ce refroidissement
peut causer des mouvements moléculaires capables de modifier l’état
primitif d’agrégation des éléments combinés ;

Les eaux acidulés ou alcalines et toutes celles qui renferment de l’acide
carbonique, abandonnant ce gaz peu à peu, laissent déposer tout ou partie
des substances minérales qu’il avait dissoutes ;

Les eaux ferrugineuses bicarbonatées éprouvent la même altération ; leur
protoxyde de fer se précipite, par le fait du dégagement de l’acide carbonique,
et se convertit en sesquioxyde. Les eaux crénatées se conservent
peut-être un peu mieux. Celles qui sont sulfatées déposent rapidement de
l’oxyde ferrique, au contact de l’air, et changent incessamment de titre ;

Dans les eaux sulfureuses, l’hydrogène sulfuré libre et le monosulfure de
sodium s’oxydent et deviennent inactifs ;

Enfin, les matières organiques s’altèrent avec le temps et réduisent partiellement
les sulfates en sulfures, qui produisent à leur tour de l’hydrogène
sulfuré. Cette réduction est facile à constater sur une eau minérale
non sulfureuse, mise en bouteille depuis plusieurs mois.

Indépendamment des altérations connues, combien d’autres, encore
ignorées, concourent à modifier la constitution primitive des eaux transportées.
Une foule de réactions lentes et mal,définies entraînent des
échanges multiples entre les divers éléments qui minéralisent les eaux.
110 CORPS NEUTRES:
Ces déplacements moléculaires doivent avoir pour conséquence une modification
plus ou moins profonde des vertus médicinales. Aussi a-t-on
souvent remarqué que les eaux minérales, actives et facilement supportées
à leur point d’émergence sont, après un séjour prolongé en bouteilles,
lourdes, indigestes et fréquemment inertes. Si elles n’ont pas ce dernier
défaut, il est rare qu’elles échappent au premier ; c’est là une règle qui
malheureusement ne souffre guère d’exception que pour quelques eaux
salines sulfatées. Ajoutons que le peu de soins-dont trop souvent on
entoure leur mise en bouteilles, les souille fréquemment d’une multitude
de germes suspects, dont elles devraient être exemptes.

EAUX MINÉRALES ARTIFICIELLES.

D’utilité des eaux minérales naturelles et la difficulté de leur conservation
ont fait naître, au xvn° siècle, l’industrie des eaux minérales artificielles.
Deux Anglais, Jenning et Howart, prirent les premiers un brevet
pour la fabrication des eaux ferrugineuses. Mais ces imitations, imparfaites
il est vrai, n’eurent pas une longue faveur ; elles tombèrent promptement
dans un oubli à peu près complet, d’où elles ne furent tirées que longtemps
après, par Struve.

Au moment de leur réapparition, les eaux minérales factices excitèrent
un engouement peu justifié. On leur attribua une supériorité considérable
Fig. 78. — Appareil François, pour la préparation continue de l’eau gazeuse.
sur les eaux naturelles ; tandis que leur seul avantage est d’être, par ! suite
de leur préparation instantanée, momentanément à l’abri des altérations
chimiques auxquelles’ celles-ci sont exposées. De plus, on leur reprochera
longtemps, sans doute, de ne pas représenter exactement la composition
des eaux naturelles. Car, si les. progrès de l’analyse chimique tendent à
révéler de plus en plus fidèlement le nombre et la nature des éléments
minéraux en solution dans l’eau, elle est encore impuissante à déterminer,
■d’une manière certaine, le groupement de ces éléments entre eux. Et, en
admettant même que l’on’ puisse prétendre à la solution de ce problème,
EAU. 111
il est une difficulté qui restera probablement insurmontable, c’est celle de
reproduire les matières organiques, dont le rôle est peut-être important,
dans la plupart des eaux minérales naturelles.

La fabrication des eaux minérales artificielles ne semble donc pas avoir
beaucoup d’avenir. Les pharmacopées regorgent de. formules, presque
toutes abandonnées aujourd’hui, par suite de la facilité du transport des
eaux naturelles. Quelques-unes de ces formules ont cependant été inscrites
au Codex. Ce sont, pour la plupart, des dissolutions de sels dans de l’eau
sursaturée d’acide carbonique, au moyen de la pression. Elles répondent,
Fig. 79. — Appareil François, pour la préparation de l’eau gaieuse.
en tant qu’effet, aux eaux les plus employées de chacune des neuf classes
étudiées ci-dessus.

Les règles à suivre, dans la préparation des eaux minérales artificielles
sont les suivantes : •

1° Employer de l’eau potable de bonne qualité, à l’exclusion des eaux
séléniteuses ;

2° Stériliser l’eau préalablement, en la chauffant en vase clos, à 150° ;.

3° Laver avec soin l’acide carbonique, pour qu’il ne contienne pas d’acide
étranger ;

4° Dissoudre les sels solubles dans une petite quantité d’eau, ou dans la
totalité de celle qui doit être chargée d’acide carbonique ;

5° Quand les sels sont des carbonates solubles seulement dans l’acide
carbonique, on les forme par double décomposition, dans la bouteille
même et on les soumet à l’action dissolvante de l’acide carbonique, qui
s’exerce alors avec plus de facilité.
EAU GAZEUSE.Plus connue sous le nom impropre à'eau
deSeltz, l’eau gazeuse est une simple dissolution
d’acide carbonique dans l’eau, favorisée
par une pression de 7 à 10 atmosphères.Cette pression était obtenue, à l’origine, à
l’aide d’une pompe aspirante et foulante, qui
prenait l’acide carbonique dans un gazomètre
et le comprimait dans l’eau à saturer.
Barruel et Yernaut proposèrent de compri-112CORPS. NEUTRES.mer le gaz par lui-même, en mettant son
générateur en communication avec le vase
où se trouve l’eau qui doit le dissoudre.
L’appareil de Barruel et Vernaut a été simplifié
par Savaresse, François, Ozouf, Greffier,
etc., son système est généralement
adopté maintenant (fig. 78 et 79).
Un assez grand nombre d’appareils portatifs,basés sur le même principe, ont été
inventés pour la préparation de l’eau gazeuse
dans les ménages. De ces appareils,
ceux-là seulement sont bons, dans lesquels
l’acide carbonique est produit en dehors du
liquide qu’on veut saturer. Il faut les préférer
à ceux qui laissent, dans l’eau gazeuse,
les substances destinées à engendrer l’acideFig. 80. — Renversement des siphons, pour le chargement de l’acide ou saturation.
(Société la Carbonique française.) carbonique et qui. fournissent une boisson
purgative, au lieu d’eau seulement gazeuse.L’industrie livre aujourd’hui, à des conditions
avantageuses, de l’acide carbonique
liquide, avec lequel on peut aisément saturer
des siphons et des récipients de toute
espèce. Un appareil tel que celui de la
Société la Carbonique française (fig. S0) ,
beaucoup moins encombrant que les précédents,
permet un remplissage rapide et
commode.L’eau gazeuse remplace les eaux naturelles
acidulés. On l’enferme dans des bouteilles
bouchées en liège, ou mieux dansdes vases siphoïdes, dont la construction
ne permet pas la déperdition de l’acide carbonique.
Bien qu’introduite sous une pression
de 10 atmosphères, l’eau contenue
dans ces vases ne tient en dissolution que
4 ou 5 volumes d’acide carbonique. Pour
en dissoudre davantage, il faudrait laisser
longtemps le gaz en contact avec l’eau, et
agiter fréquemment le mélange.En mettant S0 grammes de sirop de limon
dans chaque bouteille, avant d’y introduire
l’eau chargée d’acide carbonique, on obtient
la boisson désignée sous le nom de
limonade gazeuse.PRINCIPALES EAUX MINÉRALES NATURELLESI Bondonneau Drôme./ALCALINES Châleldon Puy-de-Dôme.I I Renaison Loire.ACIDULES ' \ Soultzmatt Alsace.) i Condillac Drôme.{ CALCAIRES. … : ) P°.uffu« s-, ■•.■■• Nièvre.) Samt-Galmier Loire.\ Saint-Pardoux Allier./ CHLORO-SODIQUES …A Ro.yat ■ • • • • • Puy-de-Dôme.I Samt-Nectaire Puy-de-Dôme.i Néris. Allier.k FAIBLES Vais Ardèche.1 j Vichy Allier.ALCALINES < I Cusset Allier.I FORTES ) £ms- Nassau.[ ) Vals Ardeche.( Vichy .• Allier.\ SILICATÉES SODIQUES.. ^ Mont-Dore………….. Puy-de-Dôme.) Plombières Vosges.ARSENICALES La Bourboule .- Puy-de-Dôme./BROMURÉES . i Moutniorot. ■■'■■ J,ura „ .'BROMURÉES, -10- , . . laxon luîsse^( BROMO-IODURÉES. : Challes Savoie./ Balaruc Hérault.i CHAUDES Bourbon-l’Archambault . Allier.Kissingen Bavière.. . .IiUxeuil Haute-Saône./Dieuze .-.' … Meurthe-et-Moselle.( Mers Algérie.FROIDES.. …..: )  Niederbronn Alsace.ui.i-ui.uiiLLii / Salies-de-Béarn Basses-Pyrénées.] \ Salins .' Jura.I CHLORO-CARBONATÉES.. Chàtel-Guyon…. Puy-de-Dôme.f CHLORO-LITHINÉES 1 Bourbonne-lés-Bains…. ' Haute-Marne.) Santenay… Côte^d’O ;I / Cheltenham Angleterre\CHLO'RO-SULFATÉES … ) Friedrichsall.. Allemagne.( Ydes Cantal..• / Orezza Corse./ CARBONATÉES …… ':. Pré'f "es …..:…,….. Loire-Inférieure./ j Soultzbach Alsace.I l Spa Belgique.\ / Bussang Vosges.FERRUGINEUSES.- <CRÉNATÉES ' Forges Seine-Inférieure.i '"■ [Provins Seine-et-Marne.[ ' Pôrla Suède.I i Auteuil Seine.\ SULFATÉES ) Bléville Seine-Inférieure.j Cransac Aveyron.PHOSPHATÉES Viry'-Châtillon Seine-et-Oise.■ Aulus Ariège./CALCIQUES Capvern.. Hautes-Pyrénées./ Contrexeville Vosges.Vittel Vosges.I / Cruzy Hérault.. É ). lEpsom :: Angleterre.ouLrAi ces — -.. t MAGNÉSIENNES I Montmirail Vaucluse./ j Pullna Bohême.[ \ Sedlilz Angleterre.• l Carlsbad Bohême.\ SODIQUES J Marienbad…. Bohême.(Rubinat.. Espagne.i( Amélie-les-Bains Pyrénées-Orientales.I Bagnères-de-Bigorre Hautes-Pyrénées.1 Bagnères-de-Luchon Haute Garonne.PROPREMENT DITES { Barèges Hautes-Pyréuées.J Cauterets Hautes-Pyrénées.f Eaux-Bonnes Basses-Pyrénées.\ Labassère Allier,j Aix Savoie.SULFHYDRIQUÉES ] Bagnols Lozère.( Le Vernet Pyrénées-Orientales.SULFHYDRIQUÉES-CHLO- i Aix-la-Chapelle Prusse.RO-SULFATÉES f Urîage Isère.\ ACCIDENTELLES. …… j ^gf^ \\\\\\\\\\\\\\\\ s’élntet-Oise.ANDOUARD. — 5e édition. °. 114 CORPS NEUTRES.
§ 2. EAU OXYGÉNÉE. H 202 = 34.
Bioxyde d’hydrogène.

Découverte par Thénard, en 1818.

Préparation. —L’eau oxygénée peut être obtenue à l’état de pureté en
décomposant, par l’acide suliurique à 1/5, le bioxyde de baryum précipité :

La réaction est réitérée autant de fois qu’il est nécessaire pour concentrer
convenablement le produit ; on termine en éliminant l’acide suliurique
par la baryte (Thomsen).

Purification. — L’eau oxygénée du commerce est peu chargée ; en
outre, il s’y trouve souvent de l’alumine. Pour la concentrer et la purifier
en même temps, Wolffenstein l’évaporé doucement à l’air libre et il agite
ensuite avec de l’ôther, suivant le procédé de Schiloff, après addition d’un
peu d’alcali. L’éther dissout l’eau oxygénée ; on le chasse par évaporation
et on distille dans le vide, à 85° au plus. L’eau oxygénée est condensée à.
l’état de pureté.

Propriétés physiques et chimiques. — L’eau oxygénée est sirupeuse,
incolore, inodore et douée de saveur métallique. Elle fournit 475 fois son
volume d’oxygène. Densité 1,49 (Spring). Elle est instable, cependant on
peut la distiller sans décomposition, tant que sa concentration ne dépasse
pas 150 volumes d’oxygène (Hanrioi). Plus charg-ée, elle se résout, à
l’ébullition, en eau et en oxygène.

Elle blanchit la peau et la désorganise. Elle oxyde l’arsenic, certains
acides, oxydes et sels (BaO, CaO, SrO, CuO, PbS, SO 2, IH, etc.). Elle
provoque, en se décomposant aussi, la réduction de l’ozone, des oxydes
d’argent, de plomb (PbO2) , de mercure, etc. Elle est dédoublée en eau et
en oxygène par le charbon divisé, par les métaux précieux, la fibrine, la
myosine et quelques tissus vivants ; tandis que l’albumine, le lait, l’urine,
les graisses, les sucres, les diastases, l’amidon, les jus de fruits, etc., sont
sans action sur elle (P. Berl et P. Regnurd).

On reconnaît sa présence aux caractères suivants :

Au contact de l’acide chromique, elle forme une combinaison d’un
beau bleu : Cr' 207. H 202, soluble dans l’éther et, instable (Bertheloi)  ;

Ses solutions diluées, additionnées d’iodure de potassium, de sulfate
ferreux et d’empois d’amidon, prennent une teinte bleue ;

Les mêmes solutions sont également colorées en bleu par une trace de
sulfate ferreux et quelques gouttes de teinture de gaïac ;
Réadif de Bach. — 5CC d’une solution contenant, par litre, 0Br,03 de
bichromate de potassium et Or,25 d’aniline, additionnés de 1 goutte d’une
solution d’acide oxalique à 5p. 100 et de 5" d’eau oxygénée, prennent une
teinte rouge plus ou moins vive, suivant la saturation du liquide et en
présence des composés qui empêchent ses autres réactions caractéristiques.

Essai. — La vérification de l’eau oxygénée destinée aux usages médi-
PROTOXYDE D’AZOTE. 11S
eaux comporte la recherche des acides employés à sa préparation ou à sa
conservation, celle de la baryte, et le dosage de Y oxygène qu’elle peut céder.

Pour déceler Yacide sulfurique, il faut y ajouter une solution de chlorure
de baryum, après l’avoir acidulée par l’acide chlorhydrique. Elle reste
limpide, si elle est pure. Le nitrate d’arg-ent révélerait Yacide chlorhydrique.

Le dosage de Yoxygène peut être effectué de deux manières :

1° On fait passer dans un tube gradué plein de mercure et renversé sur
le même métal, d’abord 5e 0 d’eau oxygénée, puis 0Br,50 de bioxyde de
manganèse pulvérisé enveloppé dans du papier sans colle. Lorsque le
dégagement gazeux a cessé, ce qui demande un certain temps, on refroidit
le tube en le plongeant dans l’eau et on mesure le volume de l’oxygène : il
doit être d’au moins 50 centimètres cubes.

2° On prépare une solution contenant, par litre, 3sr,162 de permanganate
de potassium. Dans un vase à saturation, on met 200 d’eau oxygénée,
30000 d’eau et 500 d’acide sulfurique. On verse alors avec une burette
graduée, en agitant sans cesse, la solution manganique, jusqu’à coloration
rose persistante. Chaque centimètre cube de liqueur employée correspond
à 06r,0017 d’eau oxygénée (Ebell). Connaissant le poids du bioxyde contenu,
il est facile de déterminer celui de l’oxygène qu’il peut dégager.

Pharmacologie. —: L’eau oxygénée est entrée récemment dans la
thérapeutique. Les expériences de MM. Miquel, Paul Bert et P. Regnard
ayant démontré qu’à la dose de quelques g-outtes elle détruit les ferments
figurés, on a aussitôt essayé de l’appliquer au pansement des plaies.
MM. Péan et Baldy ont reconnu, d’autre part, qu’elle remplace avantageusement
l’alcool et l’acide phénique et qu’on peut l’administrer à l’intérieur
sans inconvénient. Elle n’est ni toxique, ni odorante, et son application
n’est pas douloureuse. Son action destructive ne s’étend pas à tous les
microbes, mais on la regarde cependant comme un antiseptique extrêmement
puissant et susceptible d’une foule d’usages.

Pour les besoins de la médecine, elle a été inscrite au supplément du
Codex (1895) sous le nom de Soluté officinal d’eau oxygénée au dixième,
c’est-à-dire contenant 10 volumes d’oxygène combiné.

M. Sonnerat conseille de la conserver, en y ajoutant 10 grammes d’acide
sulfurique par litre. Au moment du besoin, on en élimine l’acide sulfurique
avec une solution titrée de baryte, employée en quantité exactement suffisante.
On s’assure, avec un sulfate alcalin, s’il n’y a pas de baryte dans le
médicament.

L’acide acétique, le chloral, le chloroforme, la glycérine, l’alcool éthylique
surtout la préservent également bien de toute altération (Kingzett).

§ 3. PROTOXYDE D’AZOTE. Az20=44.
Oxyde azoteux. — Gaz hilarant.

Découvert par Priestley, en 1776.

Préparation. — Le protoxyde d’azote prend naissance, quand on
décompose l’azotate d’ammonium par la chaleur.
116 CORPS NEUTRES.
On met dans une cornue (fig. 81) l’azotate, bien desséché ; on chauffe doucement.
Le sel fond à 108° ; il se décompose, à 250°, en eau et en protoxyde
d’azote :

' Si la température atteint 300°, il se produit aussi de l’azote, de l’oxygène,
du bioxyde d’azote, de l’hypoazotide et de l’ammoniaque ; il peut même y
avoir explosion. Il est prudent de placer un thermomètre dans le sel en
fusion et de régler, sur ses indications, la conduite du feu.

Purification. — Quel que soit le soin avec lequel on prépare le protoxyde
d’azote, il contient toujours les produits ci-dessus désignés. On le
Fig. 81. — Appareil pour la préparation du protoxyde d’azote.
purifie en le faisant passer sur de la pierre ponce imprégnée de potasse
caustique, qui retient le chlore et les acides, puis sur des cristaux de sulfate
ferreux mouillés, qui absorbent le bioxyde d’azote et l’hypoazotide, enfin
dans l’eau distillée, qui dissout l’ammoniaque. On recueille le produit sur
l’eau ou sur le mercure.

Propriétés physiques et chimiques. — Le protoxyde d’azote est un
gaz incolore, sans odeur, doué d’une saveur légèrement sucrée. Il est
liquéfiable à 0°, sous la pression de 30 atmosphères, et il peut être maintenu
liquide assez longtemps, dans des vases ouverts.

On obtient facilement sa solidification en le refroidissant à — 100°, ou en
faisant passer un rapide courant d’air à travers ce gaz liquéfié ( Wills).
Exposé à l’influence de l’électricité, il devient fortement lumineux, dès que
sa pression est égale au plus à 2 millimètres de mercure (Saraziîi). Sa densité
est 1,52. L’eau en dissout 1 volume à 5° ; l’alcool, 4 volumes à 0°
(Carius)  ; l’éther, 8 volumes à— 12° (Limousin).

Le protoxyde d’azote n’est pas comburant ; il n’entretient la combustion
qu’à la condition d’être décomposé par une température élevée. A ce titre,
il est impropre à la respiration animale. Il forme avec l’eau un hydrate,
Az30.6H 20. Sa composition en fait l’anhvdride de l’acide hvpoazoteux
Az202H 2.

Pharmacologie. — Le protoxyde d’azote est le premier anesthésique
PROTOXYDE D’AZOTE. 117
connu. En 1790, H. Davy l’expérimenta sur lui-même et, constatant qu’il
produit une ivresse ag-réable, accompagnée d’insensibilité physique, il
conclut qu’on pourrait s’en servir avec avantage dans quelques opérations
chirurgicales. Cette opinion fut défendue par Wells, en 1844, et ruinée
presque aussitôt, à la suite d’une expérience publique mal réussie. Vers
1864, l’étude de l’anesthésie par le gaz hilarant fut reprise en Amérique.
Elle eut pour résultat la confirmation des premiers essais, à savoir que les
inhalations de protoxyde d’azote procurent un sommeil de courte durée, qui
paraît exempt de danger, lorsque le g-az est pur.

M. Hermann soutient, au contraire, que cet anesthésique n’est inoffensif
qu’à la condition d’être mélangé d’oxygène ; et il le regarde comme d’autant
plus dang-ereux, que l’enivrement consécutif à son absorption ne prémunit
pas contre l’asphyxie.

Paul Bert a démontré qu’on peut obtenir une anesthésie indéfiniment
prolongée, sans risque d’asphyxie, en faisant respirer de l’oxygène en
même temps que le protoxyde d’azote.

M. de Saint-Martin préconise l’emploi d’un mélange de : 85 litres de
protoxyde d’azote, 15 litres d’oxyg'ène, et 6 à 7 grammes de chloroforme.
L’anesthésie est rapide et sans période d’excitation.

Dans tous les cas, M. Cazeneuve recommande de préparer le protoxyde
d’azote à l’avance et de le laisser séjourner sur l’eau, pour en séparer les
traces d’hypoazotide que les lavages sont impuissants à lui enlever.

En dehors de ses applications comme hypnotique, le protoxyde d’azote
n’a pas été fréquemment employé en médecine. Cependant, en 1832,
Sérullas avait conseillé sa solution aqueuse, comme succédané de l’eau
saturée d’oxygène, dans le traitement de la période asphyxique du choléra.
Plus récemment (1869) , Limousin a proposé l’usage de la même solution
saturée, à titre de stimulant de la digestion. Il a signalé, en outre, comme
intéressant l’anesthésie locale, la rapidité avec laquelle s’évapore la solution
éthérée de protoxyde d’azote, et l’action sédative qu’exerce sur les dents
cariées un mélange de cette solution et d’alcool à 90°.
CHAPITRE IVIII. ACIDES MINÉRAUX
§ 1. ACIDE ARSÉNIEUX. As 203 = 198.

Connu vers le xic siècle.
Préparation. — Elle est industrielle et consiste à griller le mispickel FeAsS, dans des
moufles que traverse un courant d’air. On condense les vapeurs d’acide arsénieux dans
des chambres divisées en compartiments superposés.
Purification. — L’acide provenant du grillage peut contenir de l’oxyde
antimonieux et du soufre. Pour le purifier, on y mélange de la potasse
caustique et on le sublime dans des cylindres de fonte, sur les parois
desquels l’acide arsénieux se dépose en masses transparentes comme le
verre.

Propriétés physiques et chimiques.— Vitreux au moment de sa préparation,
l’acide arsénieux ne [tarde pas à devenir opaque comme, de la
porcelaine. Ses propriétés sont différentes sous ces deux états.
L’acide vitreux est amorphe et il a pour densité 3,74. Il se dissout dans
27 parties d’eau froide et dans 9 parties d’eau bouillante. Il est plus soluble
■ dans l’alcool absolu que dans l’alcool faible.
h'acide opaque cristallise.en octaèdres réguliers, au-dessous de 200°, et
en prismes orthorhombiques au-dessus de 250°. Il est dimorphe. Sa densité
est 3,70. Il est moins soluble que le premier, car il exige 80 parties
d’eau froide pour se dissoudre. Mais l’alcool faible le dissout mieux que
l’alcool concentré, à froid ou à chaud.

A froid, l’acide vitreux est transformé lentement en acide opaque, avec
perte de chaleur. L’ammoniaque et l’acide chlorhydrique en font autant,
et chaque cristal formé, pendant le refroidissement de la solution chlorhydrique,
est annoncé par une émission de lumière (H. Rose). Sa forme
stable est l’octaèdre régulier. Quand on chauffe l’acide opaque, on le
ramène à l’état vitreux.

Il se volatilise, sans fondre, au-dessus de 250°. La densité de sa vapeur
est 13,85 (Milscherlich). Cette vapeur est complètement inodore, quand on
la produit sur une brique chauffée ; elle a une forte odeur d’ail, quand elle
est formée au contact d’un charbon incandescent. On a d’abord attribué cette
odeur à la vapeur du métalloïde mis en liberté par le charbon. Mais l’arsenic
volatilisé dans une atmosphère d’azote étant inodore, on suppose
maintenant que l’odeur alliacée est due à un oxyde indéterminé, qui prend
naissance pendant la vaporisation.
ACIDE ARSÉNIEUX. 119
L’acide arsénieux est un acide faible. Il est indécomposable par la
chaleur, mais facilement réductible au rouge obscur, par le carbone, l’hydrogène,
le phosphore et quelques métaux. Les oxydants le changent avec
facilité eh acide arsénique :

Lorsqu’on sature sa solution dans l’eau par l’ammoniaque, elle fournit
avec l’azotate d’argent un précipité jaune d’arsénite d’argent et, avec le
sulfate de cuivre, un précipité vert d’arsénite de cuivre (vert de Scheele) ,
soluble dans les acides. L’hydrogène sulfuré forme, dans sa solution
acidulée par l’acide chlorhydrique, un précipité jaune de sulfure d’arsenic,
soluble dans les alcalis et dans les sulfures alcalins. Chauffé avec un
acétate alcalin, dans un tube bouché, il dégage du cacodyle, As (CH 3)  2
dont l’odeur fétide est caractéristique. Quand on ajoute à sa solution du
chlorure d’étain et un excès d’acide chlorhydrique concentré, il se fait un
dépôt brun d’arsenic métallique (Bellendorf).

Essai.—L’acide arsénieux contient quelquefois.du sulfure d’arsenic ou
de Yoxyde d’antimoine et, lorsqu’il a perdu l’état vitreux, la fraude y mélange
des sels de calcium et de baryum.

Pour rechercher le sulfure d’arsenic, on chauffe une petite quantité
d’acide arsénieux, dans une capsule de porcelaine recouverte d’une capsule
semblable. L’acide est sulfuré, si le produit de la sublimation est rouge ou
d’un jaune rougeâtre. On peut aussi le traiter par l’ammoniaque, qui
dissout le sulfure' et le laisse déposer quand on neutralise la solution par
l’acide chlorhydrique.
L’oxyde d’antimoine peut être dissous dans l’acide chlorhydrique ; il
donne alors, avec l’acide sulfhydrique, un précipité rouge orangé, tandis
que celui de l’arsenic est jaune.

On constate sa falsification par les sulfates calcaire et barytique et par
les autres matières fixes, en le chauffant dans un tube ouvert aux deux extrémités,
ou dans une petite capsule. Il doit se volatiliser sans résidu, s’il est
pur. Lorsqu’on fait cet essai, il ne faut pas négliger de se garantir des
vapeurs d’acide arsénieux, qui sont très vénéneuses.

Pharmacologie. — L’acide arsénieux paraît avoir été cité, pour la
première fois, dans les ouvrages de Geber ; mais son emploi, dans la Chine
et dans l’Inde, est peut-être encore plus ancien. '•

C’est un poison malheureusement’trop célèbre et, à l’état anhydre, c’est
un caustique puissant. Son action n’est point désorganisatrice, comme celle
de ses congénères. Il cautérise parce qu’il met obstacle à la nutrition des ■
cellules qu’il a pénétrées ; celles-ci deviennent alors des corps étrangers,
dont les tissus vivants se débarrassent par inflammation. Les principales
préparations corrosives dont il fait partie sont : le Uniment arsenical de
Swédiaur, et les poudres escharotiques de Frère Côme, de Rousselot, de Juslamond,
de Bupuylren et d’Antoine Bubois. Il sert aussi de caustique
dentaire, soit seul, soit associé à un sel de morphine.

On l’administre à l’intérieur, sous forme de solution aqueuse, de pilules
420 ACIDES MINÉRAUX.
ou de granules, aux doses maxima de 1 à 5 milligrammes à la fois, et de
5 à 10 milligrammes par jour. Il est toxique pour l’homme, à des doses
variant de 3 à 15 centigrammes. La solution du docteur Boudin et les pilules
asiatiques comptent parmi les plus employés de ces médicaments.
Trousseau a introduit l’usage de désigner les pilules arsenicales sous le
nom de pilules de Bioscoride, pour dissimuler leur composition. La même
dénomination est appliquée aux granules arsenicaux.

Les meilleurs antidotes de l’acide arsénieux sont l’hydrate de sesquioxyde
de fer et surtout l’hydrate de magnésie (Bussy) , avec lesquels il
forme des combinaisons insolubles dans l’eau, mais solubles dans les acides.
Pour éviter cette dissolution, qui pourrait s’effectuer au contact des acides
des voies digestives, il est nécessaire d’employer un grand excès d’oxyde
métallique. En outre, M. Caries recommande de ne jamais mélanger de
sucre à l’hydrate magnésien, car, d’après ses expériences, l’eau sucrée
dissout facilement l’arsénite de magnésium et elle s’oppose même à sa
formation.
POUDRE ESCHAROTIQUE ARSENICALE.Poudre de Frère Côme.Acide arsénieux pulvérisé 1 gr.Sulfure rouge de mercure pulv… 5Éponge torréfiée pulvérisée 2Cette poudre contient 1/8 de son poids
d’acide arsénieux. (Codex.) SOLUTÉ D’ACIDE ARSÉNIEUX.Liqueur de Boudin.Acide arsénieux 1 gr.Eau distillée 1000On fait bouillir, jusqu’à dissolution complète
de l’acide arsénieux ; après refroidissement,
on rétablit le poids de 1000 gr. de
liquide. (Codex.) On abrège beaucoup l’opération en dissolvant
l’acide dans de l’alcool, qu’on chasse iensuite, par ébullition, après l’avoir mélangé
avec l’eau distillée.PILULES ARSENICALES.
Pilules asiatiques.gr.Acide arsénieux porphyrisé 0.05Poivre noir pulvérisé 0.50Gomme arabique pulvérisée 0.10Eau distillée q. s.Pour 10 pilules, dont chacune contient
5 milligr. d’acide arsénieux. (Codex.) GRANULES DE DIOSCORIDE.Acide arsénieux n.10Sucre de lait 4.00Poudre de gomme 1.00Mellite simple q. s.Pour 100 granules. Chaque granule contient
1 milligr. d’acide arsénieux. (Codex.) 
/OH
§ 2. ACIDE ARSENIQUE. As 205 = 230 — AsO ^OH = 142

X) H

Découvert par Scheele, en 1775.

Préparation. — On obtient l’acide arsénique en oxydant l’acide arsénieux
par l’eau régale, dans un appareil distillatoire. On prend :
Acide arsénieux 14 gr_— chlorhydrique à 1,20 11— azotique à 1,25 U2
On chauffé au bain de sable et, quand l’acide arsénieux est dissous,
on dessèche le produit et on élève peu à peu sa température au rouge
sombre.

Propriétés physiques et chimiques. — L’acide arsénique anhydre
est blanc et poreux, quand il n’a pas été fortement chauffé, vitreux s’il a été
fondu. Sous ce dernier état, sa densité est 3,73 (Karsten)  et il se dissout
ACIDE AZOTIQUE. 121
très lentement dans l’eau. Il est tribasique, et ses combinaisons sont
stables. La chaleur rouge le décompose en acide arsénieux et en oxygène.
Lorsqu’on fait cristalliser sa solution aqueuse, il se dépose un hydrate
2AsOvH 3 -f- H 20, qu’on peut déshydrater entièrement par la chaleur. On
obtient alors successivement trois hydrates : AsO*H 3 '— As207H 4 —
As03H — analogues à ceux de l’acide phosphorique, au point de vue de la
composition, mais ayant tous la faculté de saturer trois molécules de base,
en présence de l’eau. Il n’y a, par conséquent, que des ortho-arséniates.

L’acide arsénique est facilement réduit en acide arsénieux par l’acide
sulfureux ; l’hydrogène à l’état naissant le transforme en hydrure d’arsenic,
mais plus difficilement que l’acide arsénieux. L’hydrogène sulfuré
précipite de ses solutions, après un contact assez prolongé, un mélange
de soufre, de trisulfure et de pentasulfure d’arsenic. Le pentasulfure est
d’autant plus abondant que le liquide est plus acide, le courant d’hydrogène
sulfuré plus rapide et la température plus basse. L’acide arsénique est
réduit plus aisément que les arséniates et il est plus facile d’obtenir un
pentasulfure qu’un trisulfure (Brauner et Tomicen).*

Sa solution, neutralisée par l’ammoniaque, donne : avec l’azotate d’argent,
un précipité rouge brique d’arséniate d’argent ; avec le sulfate de
cuivre, un précipité bleuâtre d’arséniate de cuivre ; avec l’ammoniaque et le
sulfate de magnésium, un précipité blanc d’arséniate ammoniaco-mag'nésien
 ; avec le chlorure d’étain, un précipité brun d’arsenic métallique.

Pharmacologie. — L’acide arsénique est un poison moins violent que
l’acide arsénieux, quand il est dilué ( Woehler et Frerichs). Appliqué sur la
peau, à l’état concentré, il y produit rapidement des ampoules. On n’utilise
en médecine que ses combinaisons -salines.

§ 3. ACIDE AZOTIQUE. Az02.OH = 63.
Acide nitrique ; eau-forte.

Découvert par Geber, au vin" siècle.

Préparation. —On le prépare en décomposant les azotates de potassium
ou de sodium par l’acide sufùrique :
Nitrate de potassium pulvérisé 1000 gr.Acide sulfurique concentré 1000
On met le sel dans une cornue de verre (fig. 82)  ; on y verse l’acide, au
moyen d’un tube qui doit descendre jusque dans la panse de la cornue
et qu’on retire avec précaution, dé manière à ne pas répandre d’acide dans
l’intérieur du col. On adapte à la cornue un récipient refroidi ; on chauffe
doucement d’abord, puis un peu plus vers la fin de l’opération, jusqu’à ce
qu’il ne distille plus rien. Oh obtient ainsi 350 grammes d’acide nitrique
impur.

Une seule molécule d’acide suffit à la décomposition de deux molécules
d’azotate ; on en fait intervenir deux, pour éviter l’élévation de la tempe-
122 ACIDES MINÉRAUX.
rature, qui détruirait une partie de l’acide azotique. Il se produit du

sulfate acide de potassium et l’acide azotique devient libre :

L’acide ne doit distiller que goutte à goutte, sans quoi il se produirait
un boursouflement susceptible de faire passer dans le récipient tout le
liquide de la cornue. Des vapeurs rouges d’hypoazolide se produisent au
début j elles sont dues à la déshydratation des premières portions d’acide
azotique par l’excès d’acide sulfurique ; puis l’acide distille incolore ; enfin,
les mêmes vapeurs rouges marquent la fin de la réaction ; à ce moment,
elles ont pour cause l’élévation, de la température.

Purification. — L’acide azotique du commerce contient, presque toujours
: de Yacide sulfurique, entraîné à la distillation ; de Yacide 'chlorhyFig.
82. — Appareil pour la préparation de l’acide azotique.drique, cédé par les chlorures que renferment, les azotates ; des produits
nilreux, dus à la décomposition partielle de l’acide azotique ; des sels fixes,
quand il a été mélangé d’eau ; de Yiode, s’il provient de l’azotate de sodium
naturel.

Pour le priver d’acide sulfurique, on y ajoute un peu d’azotate de baryum,
qui forme du sulfate de baryum insoluble :

On précipite Yacide chlorhydrique, avec l’azotate d’argent, à l’état de
chlorure d’argent :

Pour enlever les produits nitreux, on chauffe l’acide et on y fait passer
un courant d’acide carbonique sec.

Les sels, et Yiode qui se trouve à l’état d’acide iodique, n’étant pas volatils,
sont séparés par une simple distillation.

Propriétés physiques et chimiques. —L’acide azotique monohydraté
est un liquide incolore, d’une odeur suffocante, qui répand à l’air des
ACIDE AZOTIQUE. 123
vapeurs blanches abondantes. Il est monobasique. Densité = 1,52. Il se'
solidifie à — 49° ; il bout à 86°.

La lumière le décompose, à froid, en produisant de l’eau, de l’oxygène
et de l’hypoazotide, qui colore en jaune le reste de l’acide. La chaleur agit
de la. même manière ; la décomposition se fait à la température de l’ébullition
et elle continue, jusqu’à ce que l’acide qui distille ait pour, composition
approchée Àz03H.2H 20, acide quadrïhydraté de Dalton, contesté par Roscoe.
En même temps, la température s’élève et elle se fixe, d’une manière à peu
près constante, à 123°, à la fin de l’opération. De même, si on distille de
l’acide dilué, son point d’ébullition s’élève graduellement jusque vers 123°.

La facile réduction de l’acide azotique en fait un oxydant des plus énergiques.
Il oxyde presque tous les métalloïdes ; mais il n’attaque les métaux
que s’il est dilué. Pont exception à. cette règle les métaux très oxydables,
comme le potassium et le sodium. Son action sur le fer est particulière : il
le rend passif, c’est-à-dire inattaquable par l’acide azotique étendu d’eau.
Il tache en jaune les substances albuminoïdes. Il détruit toutes les matières
colorantes.

Ses réactifs principaux sont : la brucine, qu’il colore en rouge ; le sulfate
ferreux, qu’il colore en brun ; le sulfate de diphénylamine, qu’il colore en
bleu foncé ; le sulfate de paraloluidine qui, à son contact, devient bleu, puis
violet, rouge et finalement brun jaunâtre. Moins sensibleque la brucine et
la diphénylamine, la paratoluidine a sur elles l’avantage de n’être pas colorée
par les acides azoteux, chlorique, bromique et iodique. Il précipite les
solutions d’aricine etde cinchonamine (Arnaud).-

Essai. — L’acide azotique pur ne laisse aucun résidu, quand on l’évaporé
sur une lame de platine.

Étendu d’eau, il ne se trouble ni par les acides, chlorhydrique et sulfurique,
s’il ne contient pas d’azotate d’argent ou de baryum,, ni par ces mêmes
azotates, s’il ne s’y trouve point d’acide chlorhydrique ou sulfurique.

La présence des produitsnilreux est manifestée parla teinte jaune qu’ils
lui communiquent.

Pour savoir s’il renferme de Yiode, on ajoute à 10 ce. d’acide dilué à
30 p. 100 un peu d’étain métallique, on chauffe légèrement, on laisse reposer
une minute. L’iode rendu libre est alors dissous par agitation avec le
chloroforme.

Pharmacologie. — L’acide azotique monohydraté est un poison énergique
et un caustique violent. Ses meilleurs antidotes sont la magnésie et
la chaux, ou leurs carbonates. La médecine utilise quelquefois ses propriétés
cathérétiques ; elle fait un plus fréquent usage de l’acide dilué. .

ACIDE AZOTIQUE OFFICINAL. AZ03H.2H 20 = 99. — Le Codex adonné la
qualification d’officinal à l’acide azotique monohydraté additioriné de deux
molécules d’eau.

Pour l’obtenir on introduit, dans un flacon bouché, 2000 grammes d’acide
du commerce à 1,39. On y verse goutte à goutte une solution saturée d’azotate
d’argent, jusqu’à cessation de précipité, puis 20 grammes d’azotate de
baryum en poudre ; on remue énergiquement et on laisse en contact pen-
124 ACIDES MINÉRAUX.
dant douze heures, en agitant de temps en temps. Quand le liquide,
éclairci, n’est plus troublé par les azotates de baryum et d’argent, on le
distille presque sans résidu, après y avoir introduit 20 grammes de bichromate
de potassium pur, ou 10 grammes d’urée (Codex).

L’acide ainsi préparé doit être à peine coloré. Il pèse 1,39 à + 15°, il
bout à 119° et il contient 54,5 p. 100 d’acide anhydre, ou 63,6 p. 100 d’acide
monohydraté.

'Son action topique est celle de l’acide monohydraté. Étendu de beaucoup
d’eau, il est employé comme astringent, en lotion, en tisane, en gargarisme,
etc. Il sert à préparer la pommade oxygénée, Yalcool nitrique, et la
limonade nitrique, improprement nommée autrefois eau oxygénée. C’est, de
plus, un réactif et un agent de dissolution d’un usage journalier, dans la
préparation des produits chimiques.
ACIDE AZOTIQUE ALCOOLISE.Alcool nitrique. Esprit de nilre dutcifié.Acide azotique officinal 78 gr.Eau distillée 22Alcool à « 0° 300On verse peu à peu l’acide sur l’alcool,
préalablement introduit dans un flacon à
l’émeri. On débouche de temps en temps,
pendant deux ou trois jours, pour donner
issue aux gaz que l’action chimique développe.
(Codex.) L’alcool nitrique est un mélange d’alcool,d’acide nitrique et des produits d’altération
du premier par le second. Parmi ces produits
se trouve l’éther azoteux, qui communique
au médicament une odeur agréable.
M. Peyrusson le regarde comme un excellent
désinfectantLIMONADE NITRIQUE.Acide nitrique officinal au 10e.. 20 gr.Eau distillée 875Sirop de sucre 125(Codex.) 
.OH
§ 4. ACIDE BORIQUE. BoO:Tl 3 = Bo(-OH = 62.
xOHSel sédatif de Homberg.

Découvert, en 1702, par Homberg.

Préparation. — 1° Dans les laboratoires, on extrait l’acide borique du
borate du sodium, au moyen de l’acide chlorhydrique.

On dissout, à chaud, le borax, dans trois fois son poids d’eau distillée.
On mélange à la solution un léger excès d’acide chlorhydrique. L’acide
borique cristallise pendant le refroidissement ; on fait écouler l’eau mère,
on lave les cristaux ài'eau froide et on les sèche dans du papier sans colle.

Dans cette opération, l’acide chlorhydrique déplace l’acide borique et
forme du chlorure de sodium :
Bo*0'Nas + 2HC1 + 5H20 = 2NaCl + 4Bo(OH) =.
On ne peut retirer des eaux mères l’acide borique qu’elles contiennent,
parce que le chlorure de sodium se déposerait en même temps que lui.
• 2° On peut se contenter de purifier l’acide borique naturel, en le faisant cristalliser à
plusieurs reprises.
Propriétés physiques et chimiques. — L’acide borique cristallise
en paillettes nacrées, incolores, grasses au toucher, douées d’une saveur
ACIDE BORIQUE. 125
faible. Sa densité est 1,48. Il se dissout, à+ 10°, dans 35 parties d’eau,
dans un peu moins d’alcool et dans 4 parties de glycérine (Hooper). Avec
la glycérine concentrée, on peut obtenir, en chauffant à 46°, une solutiongélatineuse,
très soluble dans l’eau, contenant 68 p. 100 d’acide borique.
Quand on porte sa dissolution aqueuse à l’ébullition, il est entraîné mécaniquement
par l’eau qui se vaporise. Sa solution alcoolique offre le même
phénomène, à un degré plus marqué encore ; de plus, elle brûle avec une
flamme verte caractéristique. Sa solution dans l’eau colore le tournesol en
rouge vineux, que la glycérine et mieux encore la mannite (Klein) , font
passer au rouge pelure d’oignon. De même, la tropéoline, insensible à
l’acide borique seul ou mêlé de glycérine, se teinte en rouge, dès qu’on y
ajoute de la mannite (Prunier).

La mag-nésie calcinée augmente sa solubilité. En le faisant bouillir avec
autant de fois l6r,25 de magnésie calcinée qu’il y a de fois 10 grammes
d’acide en plus de la quantité normale de 40 grammes par litre, on obtient
une solution pouvant contenir jusqu’à 12 p. 100 d’acide, par suite de la
formation d’un hexaborate avec excès d’acide (Puaux).-

Chauffé à 100°, il perd la moitié de son eau dé cristallisation ; au rouge,
il devient anhydre, subit la fusion ignée, puis se volatilise sans décomposition.
Anhydre, il est vitreux et amorphe ; et si on l’expose à l’air humide,
il absorbe de l’eau et se couvre d’une poussière blanche d’acide hydraté.

L’acide borique a des affinités faibles ; cependant sa stabilité lui permet
de déplacer les acides les plus énergiques, quand ils sont plus volatils
que lui. •

Aucun métalloïde ne le décompose. Mais le charbon et le chlore réunis
le convertissent en chlorure de bore et en oxyde de carbone :

Le réactif le plus sensible de l’acide borique libre est la flamme du gaz
d’éclairage, à laquelle il communique une magnifique teinte verte. Le
résultat est meilleur encore, si on porte dans la flamme du gaz une pâte
composée de la substance à vérifier, de fluorure alcalin et d’acide sulfurique.


Le papier de curcuma, trempé dans sa. solution acidulée par l’acide
chlorhydrique (Bidaud)  et séché, devient brun, puis d’un gris bleu, si on
le touche avec l’ammoniaque (Schlumberger).

Essai. — L’acide mal préparé peut contenir de la chaux, de la soude, des
traces d’acides sulfurique et chlorhydrique, ou de Y albumine, qui est trop
souvent employée à la clarification des liquides au milieu desquels il cristallise.


La présence des principes minéraux est facile à déceler par les réactifs
usuels.

Pour savoir si les cristaux sont albumineux, il suffit d’en calciner quelques
centigrammes sur une lame de platine : le produit fondu est noir, en raison
du carbone mis à nu par la destruction ignée de l’albumine.

Pharmacologie. — Au dire de Homberg, l’acide borique est un calmant
126 ACIDES MINÉRAUX.
très efficace. La thérapeutique moderne lui conteste cette propriété. Mais
elle l’emploie, à l’état libre ou en combinaison avec les bases, en raison de
son action antiseptique. On l’applique au pansement des plaies et aux traitements
externes, dans lesquels on fait intervenir des agents antifermentescibles.
11 semble appelé à jouer un rôle utile, dans la thérapeutique des
affections microbiennes.

Pour tous ces usages, il importe de se servir d’acide exempt d’albumine
 ; c’est une des raisons pour lesquelles le pharmacien doit préparer
lui-même l’acide borique destiné aux besoins de son officine.

Jusqu’ici ce médicament était réputé inoffensif. M. Lemoine le juge
moins favorablement et le croit susceptible de provoquer de l’urticaire
générale et des éruptions rubêoleuses, accompagnées de nausées constantes,
de vomissements, de céphalalgie intense et d’insomnie.

La pulvérisation de l’acide borique présente quelque difficulté. On la
rend facile en frottant l’acide avec la main sur un tamis (Communeau) , ou
en agitant vivement et jusqu’à refroidissement sa solution bouillante et
saturée (Yernaux)..

§ 5. ACIDE BROMHYDRIQUE. HBr = 81.

Découvert par Balard.

Préparation. — Le Codex de 1884 prescrit les procédés suivants, pour
obtenir l’acide anhydre et sa dissolution :
Acide anhydre.

Paraffine Environ 300 gr.

Brome — 100

La paraffine, divisée en fragments, est introduite dans une cornue tabulée
placée sur un bain de sable. Un entonnoir à robinet, bouché à l’émeri,
traverse la tubulure. Au col de la cornue on adapte : un tube en U, un
tube à boules contenant de l’eau, un second tube en U rempli d’un mélange
de phosphore rouge et de fragments de verre mouillés, un tube à
dégagement.

Le brome est mis dans l’entonnoir et recouvert d’un peu d’eau. On
chauffe jusqu’à 180°, puis on laisse tomber le brome, goutte à goutte, sur
la paraffine. Il se produit aussitôt un dégagement très régulier d’acide
bromhydrique.
Acide bromhydrique dissous ; acide bromhydrique officinal.
Bromure de baryum pur cristallisé 50 gr.Eau distillée 100Acide sulfurique officinal 15
Le bromure est dissous dans l’eau ; on y ajoute alors l’acide, étendu de
30 grammes d’eau distillée ; on agite et on laisse au repos pendant six
heures. On sépare le sulfate de baryum par un filtre, qu’on lave avec
30 grammes d’eau. Le liquide total est ensuite introduit dans une cornue
tubulée, dont le col pénètre dans un ballon à long col ; on le distille, au
ACIDE CARBONIQUE.127
bain de sable, presque intégralement. La solution distillée est amenée à
la densité 1,077, par dilution.

Propriétés physiques et chimiques. — L’acide bromhydrique anhydre
est un gaz incolore, suffocant, fumant au contact de l’air. Il est
extrêmement soluble dans l’eau. Densité : 2,71. On peut le liquéfier à
— 69° et le solidifier à — 73°. Le chlore le décompose, à froid ; l’iode ne le
dédouble pas. Vers 0°, il forme un hydrate cristallisé : HBr.2H 20, qui
perd facilement de l’acide anhydre pour devenir HBr.5HsO, bouillant à 126°.

La solution officinale est incolore, inodore, très limpide. Elle contient,
en poids, 10 p. 100 d’acide gazeux. Elle ne doit être troublée ni par l’acide
sulfurique, ni par le chlorure de baryum.

Pharmacologie. — L’acide bromhydrique n’est pas employé directement,
en médecine. Il sert uniquement à la préparation de quelques
bromhydrates. L’acide officinal doit être conservé à l’abri de la lumière,
qui le colore en mettant le brome en liberté.

§ 6. ACIDE CARBONIQUE. COs = 44.

Découvert par Van Helmont, en 1648. '

Préparation. — 1° On décompose le carbonate de calcium par l’acide

chlorhydrique, dans un flacon à deux tubulures, qui communique avec un

premier flacon contenant un peu d’eau, puis avec une série de flacons de

Woolf, (fig. 83) , ou avec des cloches disposées sur le mercure, suivant
Fig. 83. — Appareil pour la préparation de l’acide carbonique.
qu’on veut recueillir l’acide carbonique à l’état de dissolution ou à l’état de
gaz. On verse peu à peu l’acide chlorhydrique par le tube à entonnoir ;
l’acide carbonique se .dégage d’une façon régulière. Pour l’avoir sec, on le
fait passer sur du chlorure de calcium fondu et concassé.

L’action de l’acide chlorhydrique sur le marbre produit du chlorure de
calcium, qui reste dissous, et de l’acide carbonique qui s’échappe :
2° L’industrie prépare l’acide carbonique au moyen de l’acide sulfurique et de la craie.
Il y a, dans ce cas, formation de sulfate de calcium :128 ACIDES MINÉRAUX.Cette méthode exige qu’on agite fréquemment le mélange producteur d’acide carbonique,
afin d’empêcher que le sulfate de calcium ne forme, à la surface de la craie, une
couche imperméable à l’acide sulfurique, et n’interrompe le dégagement gazeux.
Propriétés physiques et chimiques. — Gaz incolore, inodore, et
d’une saveur légèrement piquante. Il a pour densité 1,53. On peut le liquéfier
à 0°, en le comprimant à 30 atmosphères, et le solidifier à —87°. L’eau
en dissout son volume, à là pression normale, et elle peut s’y combiner.

L’hydrate normal CO:iH 2 = CO^QO' qui correspond aux carbonates,

représente un acide bibasique non isolé. Mais on connaît les hydrates :
C02.6H 20 (Villard)  et C02.8H 20 (Wroblewski). Le gaz carbonique est trois
fois plus soluble dans l’alcool que dans l’eau, aux mêmes températures.

Presque tous les acides le chassent de ses combinaisons. Une température
de 1300" le dissocie en oxygène et en oxyde de carbone. A la chaleur
rouge, il est réduit par l’hydrogène et par le carbone ; à froid, l’hydrogène
naissant le convertit en acide formique, en présence des alcalis :

En présence de l’eau, il dissout rapidement les carbonates de calcium,
de magnésium et de fer ; il dissout aussi le phosphate tricalcique, qu’il convertit
en phosphate acide de calcium.

Pharmacologie. — L’acide carbonique gazeux est un anesthésique
dont les propriétés ont été signalées, à la fin du siècle dernier, par Ingenhousz,
Bergmann, Chaptal et quelques autres praticiens. Il provoque le
sommeil et l’insensibilité, lorsqu’on le respire ; et sans croire, avec Ozanam,
que ce soit le meilleur des anesthésiques, on ne peut nier les services
qu’il est susceptible de rendre, en applications locales, telles que douches,
bains ou injections. Trousseau attribuait à ses effets sédatifs l’influence
bienfaisante, sur les plaies, du cataplasme de levure de bière. Peut-être fautil
rapporter à la même cause l’action antiémétique de l’eau gazeuse, de la
potion de Rivière et des vins mousseux, et le calme que le séjour dans les
étables fait éprouver à certains malades.

Les injections d’acide carbonique gazeux sont faciles à donner au
moyen de l’appareil de Pordos. Cet appareil (fig. 84) est composé d’une
carafe A, dans laquelle on place, d’abord 30 grammes d’acide tartrique en
cristaux gros comme des noisettes, puis 30 grammes de bicarbonate de
sodium pulvérisé, et sur le tout, 250 grammes d’eau. On ferme la carafe
avec unjjtube en étain B percé de trous et contenant au fond, une couche
de marbre recouverte d’une couche plus épaisse de fragments d’épongé.
Le gaz [produit dans la carafe se purifie en traversant le tube d’étain et
s’échappe par un1* tube de caoutchouc terminé par une canule, qui sert à
diriger le courant gazeux.

L’acide carbonique n’est pas vénéneux, mais il produit l’asphyxie, en
entravant l’acte respiratoire. Aussi doit-on le mélanger à beaucoup d’air,
ACIDE CHLORHYDRIQUE.i2â
pour les inhalations. On a proposé d’utiliser son action cicatrisante et germicide,
en lavant les plaies avec de Yeau gazeuse. Ce pansement n’est pas
Fig. 84. — Appareil gazo-injecteur de Fordos.
usuel et, du reste, le gaz n’est microbicide que s’il est fortement comprimé.
■ '■).''
L’industrie fabrique de g*randes quantités d’acide carbonique et le livre
dans des tubes de fer forgé, dont le maniement facile va multiplier les
applications de cet utile antiseptique.

§ 7. ACIDE CHLORHYDRIQUE. HC1 = 36,50.
Acide muriatique, acide hydrochlorique, esprit de sel.

Connu des alchimistes.

Préparation. — 1° On obtient l’acide chlorhydrique en faisant agir
l’acide sulfurique sur le's’elmârin.
Selmarinpurifié et décrépité (1) 1560 gr.Acide sulfurique pur à 1,84 2500 :Eau distillée : 800
On introduit le sel dans un matras placé sur un bain de sable et communiquant
avec un flacon de lavage, contenant 100 grammes d’eau (2) ,
puis avec deux flacons, dans chacun desquels il y aura 600 grammes
(1) Lorsque le sel marin n’a pas été purifié, on le fond pour détruire les matières organiques
et les azotates terreux qu’il renferme et dont la décomposition introduirait, dans
l’acide chlorhydrique, de l’acide sulfureùxet des produits nitrés.(2) On recueille l’acide chlorhydrique sur. le mercure, au sortir, du flacon laveur, quand
on a besoin de l’avoir à l’état gazeux.ANDOUARD. — 5e édition. 9
i30 \ ACIDEg MINÉRAUX.
d’eau distillée (fig. 85). Ces flacons doivent avoir au moins un tiers de leur
capacité libre, en raison de l’augmentation de volume qu’éprouve le liquide,
à.mesure qu’il se sature. On les entoure d’eau, que l’on maintient froide
pendant toute la durée de l’opération (pour favoriser la dissolution du gaz).
Enfin, les tubes abducteurs plongeront à peine dans le liquide, afin de
mettre l’acide immédiatement en contact avec l’eau la moins saturée.
L’appareil étant ainsi disposé, on verse peu à peu, par le tube de sûreté,
Fig. 85. — Appareil pour la préparation de l’acide chlorhydrique dissous.
l’acide sulfurique étendu d’eau et on chauffe doucement, jusqu’à ce qu’il
n’y ait plus de dégagement. L’eau du second et celle du troisième flacon
sont converties en une solution d’acide chlorhydrique incolore et très pure,
qui devra marquer 1,17 au densimètre (Codex).

L’acide sulfurique forme, d’abord, avec la moitié du sel marin, du sulfate
acide de sodium et de l’acide chlorhydrique :

L’action s’arrête là, si la température est peu élevée. Mais, en chauffant
davantage, le sulfate acide peut réagir sur un excès de chlorure de sodium
et devenir sulfate neutre, en mettant en liberté la totalité de l’acide chlorhydrique
:
2" On prépare économiquement l’acide chlorhydrique, en plaçant celui du commerce
dans un matras, où l’on fait arriver très lentement de l’acide sulfurique concentré. Le
gaz chlorhydrique se dégage parce que l’acide sulfurique s’empare de l’eau dans laquelle
il est dissous. On le condense dans de l’eau distiUée, comme il est dit plus haut.
Purification. — L’acide chlorhydrique du commerce est coloré en
janne par du perchlorure de fer enlevé aux cylindres dans lesquels on a
ACIDE CHLORHYDRIQUE. 131
opéré. On peut y trouver, en outre, des acides sulfureux et sulfurique, du
chlore, de Yarsenic, des sels fournis par l’eau employée à sa condensation,
du sélénium et, quelquefois, des matières organiques.

On le débarrasse du fer, des sels et des produits organiques, par une distillation
ménagée, en prenant le soin de refroidir le flacon laveur.

Le chlore se dégage, dès qu’on chauffe l’acide chlorhydrique. On met de
côté les produits distillés, tant qu’ils accusent la présence du chlore.

On enlève Yacide sulfurique en même temps que Yacide sulfureux et
Yacide arsénieux. Pour cela, on ajoute à l’acide chlorhydrique un peu de
bioxyde de manganèse ou de chlorate de potassium ; il se dégage du chlore,
qui convertit l’acide sulfureux en acide sulfurique et l’acide arsénieux en
acide arsénique :

Il n’y a qu’à distiller avec précaution en dirigeant les vapeurs sur du
cuivre, ou à précipiter les acides sulfurique et arsénique par le chlorure de
baryum.

Plusieurs autres moyens permettent de séparer Yarsenic.

1° On mélange à 1 litre d’acide chlorhydrique 4 à 5 grammes d’hypophosphite
de potassium dissous dans un peu d’eau. Au bout d’une heure
ou deux, le liquide devient jaune, puis brun et laisse déposer de l’arsenic.
On décante, après quarante-huit heures, et on distille presque à siccité. Le
chlore est éhminé aussi dans cette opération (Engel).
2° On étend l’acide avec de l’eâu, pour l’amener à une densité de 1,23 ; on y plonge des
lames de cuivre bien décapées, qu’on laisse digérer pendant vingt-quatre heures, à la
température de 30°. Après ce temps, on nettoie les lames de cuivre et on les remet digérer
dans l’acide. Cette seconde digestion achève de précipiter l’arsenic sur le cuivre. Elle
précipite aussi le thallium, s’il y en a ; de plus, elle réduit le chlorure ferrique en chlorure
ferreux (Duflos). L’étain agit de la même manière (Beltendorff) , mais il ne réussit
que si la densité dé l’acide est supérieure à 1,12, car.alors l’arsenic y est à l’état de chlorure.
Quand la densité est inférieure à 1,12, c’est de l’acide arsénieux qui se trouve dans
l’acide et, dans ce cas, on peut le précipiter par l’hydrogène sulfuré, mais non par le
cuivre ou l’étain.3° On ajoute à l’acide chlorhydrique quelques millièmes.de sulfure de baryum ; il se
précipite du sulfure d’arsenic, qui est fixe :
Pour précipiter le sélénium, il suffit de faire passer dans l’acide chlorhydrique
un courant d’acide sulfureux, ou d’y verser un peu de chlorure
stanneux dissous.

Propriétés physiques et chimiques. — L’acide chlorhydrique est
un gaz incolore, très irritant, donnant des fumées blanches au contact de
l’air humide. Densité : 1,24. Il se liquéfie à 0°, sous la pression de 26 atmosphères,
ou à la température de — 80° sous la pression ordinaire. L’eau
en dissout 480 fois son volume, à la température de 15° ; la solution a pour
densité 1,21. C’est un acide puissant, monobasique, et qui n’est décomposé
ni parla chaleur ni par le plus grand nombre des métalloïdes. Presque
tous les métaux l’attaquent ; ils lui enlèvent le chlore et mettent l’hydrogène
en liberté
132 ACIDES MINÉRAUX.
L’eau forme avec l’acide chlorhydrique un hydrate cristallisable
HC1.2H 20, qui prend naissance à — 25° et fond à — 18° (/. Pierre et
Puckot). M. Berthelot a déduit de ses expériences calorimétriques l’existence
d’un hydrate HC1.6H 20, stable à la température ordinaire et déjà
indiqué par Bineau. On connaît encore les hydrates HC1.3H 20 et
HC1.4HsO (Pickering)  ; puis HC1.8H 20, que l’on produit en distillant l’acide
plus concentré, vers 110°.
- L’acide officinal contient 34,4 p. 100 d’acide gazeux.

Quand on mélange la solution d’acide chlorhydrique à l’acide azotique,
il y a décomposition partielle des deux liquides et formation de chlore et
d’hypoàzotide ; le produit prend le nom d’eau régale :
L’eau régale a la propriété de dissoudre les métaux inattaquables par
les acides chlorhydrique et azotique, par exemple l’or et le platine. C’est,
de plus, un oxydant énergique.

On reconnaît l’acide chlorhydrique au moyen du nitrate d’argent, qui
forme avec lui' un chlorure blanc, insoluble dans les acides, soluble dans
l’ammoniaque et noircissant à la lumière. En outre,.-un papier trempé
dans une solution de baies d’airelle dans l’alcool amylique, devient rose
au contact du même acide (Uffelman). Enfin, il colore en bleu, puis en rose,
une solution d’aniline et d’orthotoluidine acidulée par l’acide acétique
dilué (Villiers).

Essai. •— L’acide chlorhydrique dissous et pur est incolore ; son essai
doit porter sur tous les corps dont on le purifie :

Il laisse un résidu, par évaporation, quand il contient des sels ou des
matières organiques.

Il précipite en bleu le ferrocyanure de potassium, s’il est ferrugineux.

Il décolore le permanganate de potassium et l’indigo, lorsqu’il renferme
du chlore, de Y acide sulfureux ou des produits nilreux.

Il donne un précipité blanc avec le chlorure de baryum, dans le cas où
il est mélangé d’acide sulfurique. :

Le chlorure stanneux indique la présence du sélénium.

Enfin il forme, après dilution, un précipité jaune avec l’acide sulfhydrique,
et un précipité brun avec l’hypophosphite de potassium (Enget) ,
s’il a dissous de Yarsenic.

Pharmacologie. — On ne se sert pas, en pharmacie, d’acide chlorhy.drique
gazeux. En 1773, Guyton de Morveau proposa de l’employer comme
désinfectant. Cette application illogique ne survécut pas. longtemps à la
découverte du chlore, ainsi que l’avait pressenti Guyton de Morveau luimême.


La solution d’acide chlorhydrique est un poison irritant d’une grande
énergie. Les carbonates alcalins, en solution étendue, la magnésie et les
carbonates calcaire et magnésien sont les agents les plus propres à neutraliser
ses effets toxiques. Lorsqu’elle est concentrée, elle est caustique à
la manière des acides sulfurique et azotique, sans avoir toutefois la même
ACIDE CHROMIQUE.133
intensité d’action. Diluée dans l’eau ou dans l’alcool, elle est astringente
et rafraîchissante ; on en fait une limonade, des gargarismes, des collutoires,
des bains, des lotions et des injections. Elle facilite la digestion des
matières protéiques ; on l’administre mélangée à de l’eau, à du vin ordinaire,
ou à du vin médicamenteux, pour suppléer à l’insuffisance du suc
gastrique. Liebig conseille d’en ajouter une petite quantité aux bouillons
alimentaires, afin d’augmenter leur richesse en produits albuminoïdes et
en phosphate de calcium.
L’eau régale, beaucoup plus active que l’acide chlorhydrique, ne sert que
sous la forme de bain. On la prépare suivant plusieurs proportions, dont
la plus usitée.est la suivante:
Acide azotique officinal. 80 gr.Eau distillée 20Acide chlorhydrique à 1,17 300(Codex.) POTION ANTIDYSPEPTIQUE.Acide chlorhydrique à 1,17 1 gr.Sirop thébaïque 30Yin de quinquina au bordeaux. 100
(Malherbe.) Cette formule est une modification de
celle qui a été proposée primitivement par
M. Caron, et qui contenait de 2 à 6 gr.
d’acide,pour les mêmes proportions devin
et de sirop.
§ 8. ACIDE CHROMIQUE. CrO 3 = 100.

Découvert par Vauquelin en 1797.

Préparation. — 1° On obtient l’acide chromique en décomposant le
bichromate de potassium par l’acide sulfurique : ". '
Bichromate de potassium cristallisé 1000 gr.Eau 10000Acide sulfurique à I ,S4 20000
On met le sel et l’eau dans une terrine de grès vernissée, et on fait dissoudre
au bain-marie. On verse l’acide sulfurique dans le liquide encore
chaud, en n’ajoutant que de petites quantités à la fois et en agitant vivement
avec une baguette de verre. On laisse reposer le mélange pendant
24heures ; l’acide chromique cristallise. On décante avec soin la liqueur
acide et quand, par une inclinaison convenable, on a fait écouler la plus
grande partie de l’eau mère, on détache les cristaux avec une carte de
corne, et on les fait égoutter sur un entonnoir imparfaitement bouché par
des fragments de verre. Pour les sécher, on les dépose sur une brique
poreuse, "dans une étuve chauffée à 35°.

Il se produit, dans cette opération, du sulfate acide de potassium et de
l’acide chromique libre :
2" On délaie 100 p. de chromate de baryum dans 100 p. d’eau bouillante, et l’on ajoute
140 p. d’acide nitrique. On ajoute encore 200 p. d’eau, on fait bouillir et on laisse cristalliser,
par refroidissement, la majeure partie du nitrate de baryum. On décante et on
concentre le liquide jusqu’au volume de l’acide nitrique employé ; presque tout le nitrate134 ACIDES MINÉRAUX.resté en dissolution se précipite. Après le refroidissement, on trouve des cristaux d’acide
chromique ne contenant plus que 0sr,50 de nitrate de baryum. On chasse l’excès d’acide
nitrique, en évaporant presque à sec et en ajoutant de l’eau à plusieurs reprises au résidu,
jusqu’à ce qu’il ne se dégage plus d’acide. On peut enfin éliminer les dernières
traces de baryte, en les précipitant à l’ébullition, par l’acide sulfurique, et en expulsant
comme ci-dessus l’acide nitrique introduit par cette purification dans la liqueur (Duvillier).
.,
Purification. — L’acide chromique retient fréquemment de 8 à
20 p. 100 d’acide sulfurique, et des traces de sulfate acide de potassium.

Pour le purifier, on ajoute à sa solution aqueuse du chromate de baryum,
qui précipite l’acide sulfurique, sous forme de sulfate de baryum, et qui lui
substitue, dans la liqueur, une proportion équivalente d’acide chromique.
On décante la solution et on l’évaporé, pour avoir de l’acide chromique pur
et hydraté.
M. Moissan conseille le procédé suivant : on fait fondre l’acide chromique dans une
capsule de platine, à un feu très modéré. L’eau se dégage d’abord, puis la masse fond ;
l’acide sulfurique surnage et se volatilise en grande partie. On coule alors le tout sur de
la porcelaine : l’acide sulfurique tombe le premier ; on déplace la capsule au fur et à
mesure que coule le liquide ; la solidification est très rapide et l’on obtient ainsi des
baguettes rouges d’acide chromique. On les concasse rapidement, on choisit les fragments
exempts d’acide sulfurique et on les enferme dans des flacons bien secs. L’acide
obtenu est anhydre.
Propriétés -physiques et chimiques.— L’acide chromique cristallise
en aiguilles rouges, qui paraissent anhydres. Il est inodore, déliquescent et
très soluble dans l’alcool. Sa saveur est désagréable. H teint la peau en
jaune. Sa densité est 2,78. Il noircit, quand on le chauffe, et redevient roug'e
parle refroidissement. A 175° il entre en fusion. Au-dessus de cette température,
il se décompose en sesquioxyde de chrome et en oxyg-ène :

C’est un oxydant énergique. Il transforme l’oxyde de carbone en acide
carbonique et l’hydrogène en eau (Ludwig). Mis en contact avec de l’alcool
anhydre, il l’enflammé et devient incandescent. Sa dissolution dans l’alcool
étendu est décomposée par la chaleur et par la lumière. Toutes les matières
organiques le réduisent en sesquioxyde de chrome. L’acide sulfurique concentré
le dissout à froid ; à chaud, il le décompose en formant du sulfate
de sesquioxyde de chrome :

L’acide chlorhydrique dissous le change en sesquichlorure de chrome et
abandonne en même temps du chlore :

L’acide chlorhydrique gazeux attaque l’acide chromique libre ou combiné,
en donnant des vapeurs rouges caractéristiques d’acide chlorochromique
Cr02CP (Moissan). Dissous dans l’eau, l’acide chromique s’hydrate
et fournit alors des cristaux d’un rouge orangé, ayant pour composition
CrO''H 2 (Moissan). l
ACIDE CYANHYDRIQUE.135
" Pharmacologie. — L’acide^chromique solide ou en solution concentrée
est le plus violent des escharotiques. Lorsqu’il est déposé sur lès, tissus
vivants, il les attaque, les noircit et les désorganise, eh produisant une
élévation notable de température. Il agit, dans ce cas, comme un oxydant
ou, d’après Gubler, comme un déshydratant. Il n’est affecté qu’à déâ
usages externes.

• Lorsqu’on le destine à produire là cautérisation, on emploie soit lés cristaux,
soit la solution officinale du Codex, qui contient la moitié dé son poids
d’acide cristallisé.-Pour se servir du liquide, on fait usage d’une baguette
de verre ou d’un pinceau d’amiante, car il carboniserait, en peu d’instants,
la charpie et les autres matières organiques. En solution étendue, l’acide
chromique n’est qu’astringent. Sous cette forme, on l’applique à la conservation
des pièces anatomiqués, qu’il durcit. Son pouvoir coagulant est dix
fois plus considérable que celui de l’acide phonique. Il constitue dès lors
un excellent réactif de l’alburnine. C’est aussi l’agent le plus efficace pour
préserver les liquides de l’invasion des infusôires (Dougàll).

Ses contre-poisons sont les alcalis, le lait et le blanc d’oeuf. Gubler pensait-que
de l’eau charg-éé d’amidon et fortement sucrée remplirait le
même but.
SOLUTION OFFICINALE D’ÂCIDÉ
CHROMIQUE.Acide chromique cristallisé 100 gr.Eau distillée 100Le liquide marque 1,47 à là température
de + 15° (Codex).
§ 9. ACIDE CYANHYDRIQUE. CAzH. CyH. H—C = Àz = 27.
Acide prussique, nitrileformique, mélhanenitrile. -

Découvert en 1792 par Scheele. Il est très répandu dans la nature : il
existe dans un très grand nombre de plantés (Jorissen) , dans les produits
de la fermentation bactérienne des albuminoïdes à l’abri de l’air (Gautier
et Etard) , dans le venin du crapaud (Calmels) , dans un myriapode du
genre Fontaria, etc.

Préparation. —-1° Procédé de Pessina.
Ferrocyanure de potassium 10 gr.Acide sulfurique officinal ■. 5Eau distillée 150
On introduit le ferrocyanure (en poudre) et le mélange d’acide et d’eau
dans un ballon, que l’on met en communication avec un réfrigérant de
Liebig, dont l’extrémité plonge dans un flacon gradué entouré d’eau froide,
et qui contient 60 centimètres cubes d’eau distillée. On distille doucement
et l’on s’arrête, quand le volume du liquide recueilli est de 100 centimètres
cubes. On mélang-e par agitation.

La réaction qui fournit l’acide cyanhydrique, dans cette préparation, est
celle-ci :

Pour titrer le produit, on en met 1 centimètre cube dans un vase à saturation,
avec 2 centimètres cubes de solution de potasse caustique au
dixième, quelques gouttes de solution de chlorure de sodium et 6 à 7 centimètres
cubes d’eau distillée. Dans ce mêjange on verse goutte à goutte, au
moyen d’une burette graduée, une solution décime d’azotate d’argent (azotate
1,79 p. 100) , jusqu’à formation d’un trouble persistant. Chaque centimètre
cube de liqueur argentique équivaut à 0sr,0054 d’acide cyanhydrique.
On calcule alors ce qu’il faut ajouter d’eau pour avoir une solution contenant,
en volume, 1 p. 100 d’acide cyanhydrique (Codex)..
2° Procédé de Gay-Lussac, modifié par Bussy et Buignet. On décompose le cyanure de
mercure par l’acide chlorhydrique :Cyanure de mercure. 100 gr.Chlorure d’ammonium… 45Acide chlorhydrique à 1,17 90On réduit les deux sels en poudre fine et on en fait un mélange intime, que l’on introduit
dans une petite cornue de verre tubulée (fig. 86). A cette cornue on adapte un tube
de 0m,50 de longueur sur O^OIS de diamètre, dont on remplit le premier tiers avec du
marbre blanc, et le reste avec du chlorure de calcium fondu. Un petit tube coudé termine
l’appareil et pénètre dans un matras à long col, entouré d’un mélange réfrigérant.L’appareil étant ainsi disposé et les bouchons hermétiquement joints, on verse l’acide
par la tubulure de la cornue et on bouche. On chauffe lentement ; l’acide cyanhydrique
se dégage en abondance et se condense dans le tube horizontal. On promène, à distance,
un charbon ardent dans toute la longueur de ce tube, pour chasser l’acide dans le récipient,
et on s’arrête dès que, le liquide étant en pleine ébullition dans la cornue, on ne
voit plus de vapeur se condenser à l’extrémité du tube horizontal. Le tube abducteur ne
doit pas plonger dans l’acide cyanhydrique du récipient, de peur d’absorption à la fin
de l’opération.Théoriquement, l’acide chlorhydrique forme, en agissant ^ur le cyanure de mercure,
du chlorure mercurique et met l’acide cyanhydrique en liberté :Mais, en réalité, un tiers de l’acide prussique se combine au chlorure de mercure et ne
se dégage pas. Le sel ammoniacal ajouté par Bussy et Buignet, s’unissant au chlorure
mercurique, a pour effet de rendre libre la totalité de l’acide.3" Procédé de Vauquelin. On fait passer un courant d’acide sulfhydrique bien sec sur
du cyanure de mercure pulvérisé placé, dans un tube horizontal. Il y a production de
sulfure de mercure et d’acide prussique :4° Procédé de Clarke. Ce procédé permet de préparer l’acide cyanhydrique sans le concours
de la chaleur. On met dans une fiole, qui en doit être remplie, une solution de
9 parties d’acide tartrique dans 60 parties d’eau ; on y ajoute 4 parties de cyanure de
potassium bien pur, on bouche avec soin et on agite légèrement. Il se dépose du bitartrate
de potassium, dont il se dissout seulement des traces avec l’acide cyanhydrique :
Propriétés physiques et chimiques. — L’acide cyanhydrique est un
liquide incolore, très mobile, dont l’odeur rappelle celle de l’essence
d’amande amère. Sa densité est 0,70 à + 7° ; celle de sa vapeur est 0,96. Il
se solidifie à — 14° et il bout à + 26°. L’eau, l’alcool et l’éther le dissolvent
en toutes proportions. Sa dissolution dans l’eau produit un abaissement de
température de 7°,75 à 9°,75 suivant les proportions respectives de l’eau et
ACIDE CYANHYDRIQUE. '137
de l’acide, et une contraction de volume (Bussy et Buignet). Il brûle avec
une flamme violacée.

Ses affinités sont faibles ; l’acide carbonique même le chasse de ses combinaisons.
Il se décompose promptement, surtout à la lumière, en produisant
plusieurs composés, au nombre desquels on trouve de l’ammoniaque,
de l’acide tricyanhydrique Cy3H 3 = 3(H—C = Az) , des azulmines et de ;
l’acide azulmique (Lange, Wippermann).

On lui connaît un autre polymère, Yadénine CBH5Az 5 = 5(H.— C=Az) ,
Fig. 86. — ; Appareil pour la préparation de l’acide cyanhydrique.
commun dans l’organisme animal et qu’on retrouve dans le thé, dans la
levure de bière, etc. .

Une trace, d’un acide minéral énergique aide à sa conservation. Suivant
M. A. Gautier, il serait inaltérable, s’il était absolument pur et anhydre.
Les acides puissants le convertissent en acide formique et en ammoniaque,
en fixant sur lui deux molécules d’eau : - -

L’acide cyanhydrique a plusieurs réactifs. Il donne, avec les sels d’argent,
un précipité blanc, soluble dans l’ammoniaque. Il ne précipite pas, à l’état
libre, les sels de fer ; mais il y forme, en présence de la potasse caustique,
un précipité bleu de cyanure de fer, mêlé d’oxyde ferrique, et dont la couleur
foncée apparaît, quand on dissout l’oxyde dans l’acide chlorhydrique.
Quelques gouttes de sa dissolution, chauffées avec une goutte de sulfure
d’amirionium, jusqu’à décoloration, produisent du sulfocyanate d’ammonium,
qui communique une teinte rouge sang aux sels de peroxyde de fer.
Schoenbein a indiqué, en outre, la résine de gaïac, comme un réactif d’une
grande sensibilité. Du papier imprégné d’une solution alcoolique de cette
résine (3 p. 100) , puis d’une solution de sulfate de cuivre (2/1000°) devient
bleu, dans une atmosphère contenant un quarante millionième d’acide 1
cyanhydrique. Ce réactif serait précieux, s’il était exclusivement propre à
l’acide cyanhydrique. II perd beaucoup de son importance, depuis que
Lebaigue a démontré qu’il est coloré par un assez grand nombre de corps
oxydants.
138 ACIDES MINÉRAUX.
Quand on chauffe une solution de cyanure alcalin avec quelques gouttes
de solution d’azotite de potassium, trois gouttes de protochlorure de fer et
assez d’acide sulfurique dilué pour dissoudre le sel ferreux basique précipité,
on change le cyanure en nitro-prussiate. Pour le caractériser, on
élimine l’excès de fer par quelques gouttes d’ammoniaque, on filtre et on
ajoute quelques gouttes de sulfure d’ammonium incolore et très dilué : le
liquide prend alors une teinte violette, passant du bleu au vert et au violet
(V.ortmann).

Pharmacologie. — L’acide cyanhydrique est un poison redoutable,
dont l’action sur l’hématose est instantanée. Il n’a pas de véritable antidote.
Le chlore et l’ammoniaque, proposés comme tels, formeraient avec lui,
s’ils pouvaient l’atteindre- dans le sang, du chlorure de cyanogène et du
cyanure d’ammonium, également vénéneux. L’oxygène et le sulfate de
fer sont des antagonistes plus rationnels, mais bien peu efficaces.

Hufeland etMagendie sont les promoteurs de l’emploi médical de l’acide
cyanhydrique. Ce médicament est un câlinant actif, qu’on n’administre qu’à
doses très faibles : V à XV gouttes par jour. Le Codex prescrit, comme
acide officinal, sa solution au 100e. Il est généralement administré en
potion, ou en solution dans du sirop de sucre. Plus rarement il sert à
l’extérieur, en solution ou en pommade. Les eaux distillées de lauriercerise
et d’amande amère lui doivent leur efficacité. Il existe aussi dans
le suc des fleurs du pêcher, dans le looch blanc, dans le sirop d’orgeat,
dans l’essence d’amande amère qui n’a pas été purifiée, etc.

L’acide cyanhydrique doit être conservé à l’abri de la lumière et rejeté
dès que se manifeste sa décomposition. Suivant M. A. Petit, on peut le
rendre presque inaltérable, en le diluant de telle sorte que la solution ne
contienne qu’un millième de son poids d’acide anhydre. Ce fait mérite de
fixer l’attention des praticiens.

§ 10. ACIDE FLUORHYDRIQUE. HP1 — HP = 20.

Découvert en 1771 par Scheele, qui le nomme acide fluoriquè.

Préparation. — Dans une cornue de plomb, reliée à un tube en U de
même nature plongeant dans de la glace et contenant un peu d’eau, on
chauffe 1 p. de fluorure de calcium avec 3 p. d’acide sulfurique, sans dépasser
300°. Quand la décomposition est complète, on enferme la solution
condensée dans le tube refroidi dans des flacons de gutta-percha : l

Purification. — Le liquide ainsi obtenu est souillé par des traces
d’acides fluosilicique, sulfureux, sulfurique et sulfhydrique. On le purifie
et on le concentre en même temps en le distillant de nouveau, après en
avoir saturé le quart seulement avec du carbonate de potassium. Le tube
de condensation doit être refroidi vers — 10° ou — 15°.

Propriétés physiques et chimiques. — L’acide fluorhydrique non
rectifié est une solution contenant environ 20 p. 100 d’acide anhydre.
ACIDE IODIQUE.  ; 139
Purifié, il en contient 36 p. 100, et il représente l’hydrate HP1. 2H 20.
Dans les deux cas, c’est un liquide incolore, très acide, et doué d’une
saveur insupportable.

Il existe aussi un hydrate HFl.H'O, cristallisable et correspondant
à 52 p. 100 d’acide anhydre. Quand on chauffe cet hydrate ou une solution
très faible d’acide fluorhydrique, la première perd de l’acide
anhydre, la seconde de l’eau, et toutes deux donnent l’hydrate HP1.2H 20,
qui bout à 128°.

Parmi les métalloïdes, cet acide attaque seulement le bore et le silicium.
Il dissout tous les métaux communs, le plomb et le fer lentement, en
dégageant de l’hydrogène. Son principal caractère est de décomposer la
silice libre ou combinée, en produisant de l’acide hydrofluosilicique :

Anhydre, il n’éthérifie pas l’alcool absolu bouillant, sous la pression
ordinaire. L’éthérification commence à 140°, faiblement, elle s’accentue
à 170°. Mais elle n’est rapide qu’à 210-220° (Meslans).

La solution fluorhydrique décompose beaucoup de matières organiques.
Appliquée sur la peau, elle cause des douleurs intolérables, lorsque, par
évaporation, elle a mis de l’acide concentré au contact de l’épidémie ; il
peut même alors se former des ulcères très rebelles à la guérison.

Pharmacologie. — L’acide fluorhydrique est un antiseptique très énergique
 ; il entrave tout développement dans un liquide bactérien à la dose
de 1/10000 (Chevy)  et même de 1/15000 (À. Martin). Aussi peut-on utilement
employer au lavage des plaies des solutions de cet acide à 1/1000
et même à 1/500. D’autre part, M. Effront et M. Sorel ont démontré qu’il
excite la multiplication des levures, dans certaines conditions. L’industrie
des liquides fermentes tire parti de cette double propriété.

Une solution fluorhydrique à 1/4000 ou à 1/5000 est un eupeptique aussi
actif que l’acide chlorhydrique (Lépine).

A l’état gazeux, il paraît efficace contre la tuberculose et la diphtérie.
On pratique les inhalations en faisant respirer aux malades soit de l’air,
soit de l’acide carbonique ayant traversé une solution d’acide fluorhydrique
à 10 ou 15 p. 100. Elles sont bien supportées, lorsque le médicament
est exempt d’acides sulfureux et sulfhydrique.

§ 11. ACIDE IODIQUE. I03H = 176.

Découvert presque en même temps par Davy et par Gay-Lussac (1813).
Préparation. — 1° On obtient l’acide iodique en oxydant l’iode par le
chlorate de potassium. On fait chauffer, à l’ébullition, dans un matras :
Iode 80 gr.Chlorate de potassium .• 75Eau distillée 400Acide azotique 1
Quand l’iode a disparu et qu’il ne se dégage plus de chlore, on verse
140 ACIDES. MINÉRAUX.
dansla.liqueur une dissolution de 90 grammes d’azotate de baryum, qui
précipite l’acide iodique à l’état d’iodate. On lave avec soin le précipité, on
le délaie dans 150 grammes d’eau, à laquelle on ajoute 40 grammes d’acide
sulfurique, et on fait bouillir pour éviter la décomposition. On sépare
par fillration le sulfate de baryum, on concentre et on laisse cristalliser l’acide
odique (Millon).

L’acide azotique n’intervient que pour commencer la réaction ; il déplace
un peu d’acide chlorique, qui est réduit par l’iode et dégage du chlore.
L’acide iodique, qui a pris naissance, agit à son tour sur le chlorate de
potassium, dont il chasse tout le chlore:
2° On prépare aussi l’acide iodique en oxydant l’iode par l’acide azotique, ou en faisant
dissoudre ce métalloïde dans de la potasse caustique (V. lodure de potassium).
Purification. — Souvent l’acide iodique est accompagné d’acide sulfurique.
On sépare ce dernier en faisant agir l’iodate de baryum à l’ébullition,
sur l’acide impur. Il se dépose du sulfate de baryum.

Propriétés physiques et chimiques. —L’acide iodique hydraté cristallise
en prismes rhomboïdaux droits, d’une densité de 4,62. Il est très
soluble dans l’eau, insoluble dans l’alcool absolu, l’éther, le chloroforme
et le sulfure de carbone. -

Chauffé à 175°, l’acide monohydraté devient anhydre ; il se décompose,
au rouge sombre, en iode et en oxygène. Il oxyde énergiquement, à froid,
en solution concentrée ou étendue, le soufre, l’arsenic et le phosphore,
même le phosphore rouge, et il les convertit en acides arsénique et phosphorique.
Il change le carbone en acide carbonique, entre 160 et 180° (Bitte) :
L’acide sulfureux et, en général, tous les corps réducteurs le réduisent
facilement.

Pharmacologie. ■— L’acide iodique est peu usité en médecine. Cependant,
sa solution à 5 p. 100 arrête les vomissements et les hémorrhagies.
On peut aussi employer, comme caustique, les crayons qui en
contiennent (Ruhemann). On a également préconisé l’emploi de ses combinaisons
avec la strychnine et les alcalis minéraux. Il sert de réactif à la
morphine.

/OH
§ 12. ACIDE PHOSPHORIQUE. P04H 3 = PO (-OR = 98.

\OH
Acide orthophosphorique. Acide phosphorique no ?-mal.

Découvert, en 1740, par Margraff.

Préparation. — 1° On obtient l’acide, orthophosphorique, en faisant
agir l’acide azotique étendu d’eau sur le phosphore rouge :
Phosphore rouge entier 10 gr.Acide nitrique officinal 66Eau distillée 44ACIDE PHOSPHORIQUE. 141
■ On introduit le mélange d’acide et d’eau, D ! = 1,24, dans une cornue
bouchée à l’émeri, à laquelle on adapte un récipient entouré d’eau froide
(fig. 87). La tubulure du récipient doit être munie d’un long tube, destiné
à donner issue aux vapeurs non condensées. ■

On coupe le phosphore en 6 ou 8 fragments, qu’on introduit dans la
cornue et l’on chauffe doucement, jusqu’à ce que la totalité du métalloïde
ait disparu dans l’acide. Lorsque le phosphore est entièrement dissous, on
verse dans la cornue l’acide azotique, qui s’est condensé dans le récipient,
et on distille de nouveau. Le liquide qui reste enfin dans la cornue est
concentré, dans une capsule de platine, en consistance de sirop épais, sans
dépasser la température de 180°. Le produit est ensuite étendu d’eau, jusqu’à
ce qu’il marque 1,35 au densimètre (Codex).

Dans la première partie de l’opération, le phosphore est oxydé et conFig.
87. — Appareil pour la préparation de l’acide phosphorique.
verti en acide phosphorique et en acide phosphoreux. C’est pour compléter
la transformation de ce dernier, qu’on verse l’acide azotique du récipient
dans la cornue. Enfin, on concentre les liqueurs, dans le but d’en chasser
entièrement l’acide nitrique qu’elles contiennent. L’oxydation de l’acide
phosphoreux produit souvent un dég-agement subit de vapeurs nitreuses,
susceptible de déterminer la rupture de l’appareil. Pour écarter ce danger,
on Chauffe très doucement, dans la deuxième partie de l’opération.
2° On traite par l’eau le perchlorure de phosphore, qui fournit de l’acide chlorhydrique
et de l’acide phosphorique ; on évapore, pour chasser le premier :3° On peut obtenir, à froid, de l’acide phosphorique, en mélangeant dans un matras :
acide azotique (D = 1.42) , 365 grammes ; eau, 365 grammes ; brome, 4 centigrammes ;
iode, Oer^ô ; phosphore, 62 grammes. On refroidit le matras, quand l’action devient
trop vive ; l’opération est achevée en vingt-quatre heures (Markoe). On dilue ensuite
à 1,35.Il n’est pas nécessaire d’employer à la fois l’iode et le brome, l’un ou l’autre suffit.
Avec 0sr,10 ou 0er,30 d’iode seul, on parvient au même résultat, mais plus lentement.4° On chauffe du phosphate mono-ammonique (privé d’arsenic par H2S)  avec un excès
d’acide chlorhydrique. Du chlorure d’ammonium cristallise par refroidissement. Le
liquide surnageant est chauffé doucement dans une capsule de porcelaine et additionnéU2 ACIDES MINÉRAUX.de petites quantités d’acide azotique, pour chasser l’ammoniaque et l’acide chlorhydrique.
Quand ce dernier a disparu, on achève l’évaporation dans une capsule de platine
et on fait bouillir le liquide sirupeux avec un peu d’eau pendant quelques instants
(Joly). Oh ramèneà 1.35. , a . , , . .. ,5° Dans une capsule en plomb ou en platine, on met de l’acide'fluorhydnque étendu
de son poids d’eau et on y projette peu à peu du phosphate tricalcique, en agitant sans
cesse :On laisse digérer, pendant quelques heures, on décante le liquide et on évapore à la
densité voulue (Nicolas).Propriétés physiques et chimiques. — L’acide phosphorique officinal
est un liquide sirupeux, incolore, inodore, d’une saveur très acide
mais non désagréable. Il est soluble en toutes proportions dans l’eau. Il
cristallise, très lentement, en prismes rhomboïdaux droits, lorsqu’on
chasse par la chaleur l’excès d’eau qu’il contient. Il se volatilise difficilement
au rouge. Il est tribasique.Chauffé à 213°, il perd de l’eau et il devient acide pyrophosphorique
P207H 4. A une plus haute température, l’acide pyrophosphorique se déshydrate
lui-même et se change en acide métaphosphoriqueP03YL. La chaleur
ne parvient pas à donner de l’anhydride.L’acide phosphorique attaque le verre et la porcelaine. Le charbon le
réduit, au rouge sombre. Ses traits caractéristiques sont de ne précipiter
ni l’albumine, ni le chlorure de baryum ; de précipiter l’eau de baryte ; de
donner, avec l’azotate d’argent, un précipité jaune de phosphate d’argent
soluble dans l’ammoniaque et dans l’acide azotique. Pour que cette dernière
réaction se produise, il faut que l’acide soit saturé par une base.Essai. — L’acide phosphorique mal préparé, ou fait avec de l’acide
azotique impur, peut contenir les acides azotique, sulfurique, chlorhydrique,
pyrophosphorique, métaphosphorique, phosphoreux ; de Y ammoniaque, du
plomb et de Yarsenic.Les acides chlorhydrique et sulfurique sont accusés par l’azotate d’argent
et par le chlorure de baryum, avec lesquels ils forment, des précipités blancs.L’acide pyrophosphorique, neutralisé, donne avec le nitrate d’arg-ent un
précipité blanc. L’acide métaphosphorique coagule l’albumine et précipite,
en blanc, à l’état libre, le nitrate d’argent et le chlorure de baryum.L’acide azotique peut être décelé par un des moyens indiqués à l’essai de
l’acide sulfurique (p. 150).On reconnaît Yacide phosphoreux, en chauffant l’acide suspect avec une
solution d’acide sulfureux. Il se produit de l’hydrogène sulfuré qui,
décomposé par l’excès d’acide sulfureux, dépose du soufre ( Woehler).Pour attester la présence de Yammoniaque, on sature l’acide avec un
excès de soude et on chauffe. Les vapeurs, qui s’échappent, ramènent au
bleu le papier de tournesol rouge.On recherche Yarsenic et le plomb, au moyen de l’hydrogène sulfuré, qui
fournit en liqueur acidulée par l’acide chlorhydrique : avec le premier, un
précipité jaune, et avec le second, un précipité noir.Pharmacologie. — L’acide phosphorique est un médicament plus em-ACIDE SULFHYDRIQUE. ' 143
ployé sous forme de combinaison qu’à l’état libre. Concentré, il est caustique.
Lorsqu’il est étendu d’eau, il passe cependant pour moins irritant
que les autres acides minéraux, dont il a, d’ailleurs, les propriétés générales ;
de plus, il est d’une assimilation très rapide, parce qu’il ne coagule,
pas l’albumine. On le donne quelquefois en pilules (pilules aphrodisiaques
de Wulzer) ,.mais le plus souvent en solution dans l’eau, dans une tisane,
dans une potion ou dans un sirop, à la dose de 1 à 5 gr. par jour, pour un
adulte. Pour préparer ces médicaments, on se sert d’une liqueur marquant
1,35 au densimètre et désignée au Codex sous le nom d’acide phosphorique
officinal. Cette solution contient environ 50 p. 100 d’acide P04Hs, correspondant
à 36gr,4 d’acide anhydre.
LIMONADE PHOSPHORIQUE.Acide phosphorique officinal dilué
aulOf 20 gr.Eau 875 iSirop de sucre 125(Codex.) SIROP D’ACIDE PHOSPHORIQUE.Acide phosphorique à 1,44 17 gr.Sirop de sucre. 100030 gr. de sirop contiennent 50 centigr.
d’acide phosphorique officinal. (Guibourt.) 
§ 13. ACIDE SULFHYDRIQUE. H2S = 34.
Hydrogène sulfuré.

Découvert par Scheele, en 1777.

Préparation. — 1° On prépare l’acide sulfhydrique, en attaquant le
sulfure d’antimoine par l’acide chlorhydrique :
Sulfure d’antimoine pulvérise 100 gr.Sable fin, siliceux 50Acide chlorhydrique du commerce 400
On chauffe doucement les deux substances, dans un matras muni d’un
tube de sûreté et posé sur un bain de sable (fig. 88). Le gaz passe dans un
flacon contenant de l’eau, destinée à retenir l’acide chlorhydrique entraîné
 ; on peut ensuite le recueillir sur l’eau. Quand on veut l’avoir en dissolution,
on met, à la suite du laveur, une série de flacons de Woolf, aux
trois quarts .remplis d’eau distillée bouillie et refroidie à l’abri de l’air. De
la lessive des savonniers, placée dans une éprouvette, à l’extrémité de
l’appareil, absorbe le gaz qui n’est pas dissous. Malgré cette précaution,
il est prudent d’opérer dans un endroit très aéré, afin de se soustraire à
l’action délétère du gaz sulfhydrique (Codex).

En agissant sur le sulfure d’antimoine, l’acide chlorhydrique produit du
chlorure d’antimoine et de l’hydrogène sulfuré :
2° On peut obtenir l’acide sulfhydrique, à froid, en décomposant le sulfure de fer par
l’acide sulfurique étendu, dans un flacon bitubulé (fig. 89). Le sulfure est converti en sulfate
ferreux, que l’eau dissout, et le gaz sulfhydrique se dégage :Le sulfure de fer contenant presque toujours du fer métallique, il se produit, au contact
de l’acide sulfurique, de l’hydrogène en même temps que de l’acide sulfhydrique.
Ce procédé ne peut donc être employé que dans les cas où il n’est pas nécessaire de
compter sur la pureté du gaz.144 .'ACIDES MINÉRAUX. -
Propriétés physiques et chimiques. — L’acide sulfhydrique est
gazeux, incolore et il a une odeur d’oeufs pourris. Il est liquide sous la
pression de 17 atmosphères, à la température ordinaire, et solide à — 85°,5
(Faraday). Sa densité est 1,19. Un litre d’eau en dissout 4',37 à 0°, et
2\90 à + 20°. L’alcool peut en dissoudre près de 18 fois son volume, à 0°.
Fig. 88. — Appareil pour la préparation de l’acide sulfhydrique.
Il forme, avec l’eau, un hydrate instable : H2S. 6H 20, qui ne peut exister
qu’au-dessous de 0°.

'. L’hydrog'ène sulfuré est un acide peu énergique. L’oxyg-ène sec ne le
décompose qu’au rouge, en produisant de l’acide sulfureux et de l’eau :

Eh présence d’une quantité insuffisante, d’oxyg-ène, l’acide sulfureux se
trouve réduit par l’acide sulfhydrique non brûlé ; du soufre se dépose :

Quand l’oxygène est humide, la- décomposition se fait à froid, d’où
l’altération facile de la solution sulfhydrique :

Et si la réaction se passe au sein d’un corps poreux, dans un tissu
par exemple, le soufre déposé s’oxyde et devient de l’acide sulfurique
(Bumas)  :

Le chlore, le brome et l’iode décomposent, à froid, l’hydrogène sulfuré:
ACIDE SULFUREUX.145
Dupasquier a basé sur cette propriété une méthode d’analyse des eaux
minérales sulfurées, connue sous le nom.de sulfhydrométrie.

Pharmacologie. — L’acide sulfhydrique jouit des propriétés stimulantes
du soufre et il les possède même à un plus haut degré. On le fait
respirer, avec ménagement, aux malades, dans les stations d’eaux minérales.
D’autres fois on le donne en lavement, dilué dans une grande quantité
d’acide carbonique pur. Il est vénéneux à très faible dose et, pour
combattre son action sur les globules du sang, on a préconisé les inhalations
de chlore. A cet antidote, qui ne peut être que dangereux ou impuisFig.
89. — Appareil pour la préparation de l’acide sulfhydrique.
sant (V. Chlore) , il est rationnel de substituer l’oxygène, dont l’efficacité
est réelle et l’emploi inoffensif.

On fait usage de l’acide sulfhydrique, dans les laboratoires, comme agent
de réduction et de sulfuration.

Sa solution aqueuse sert à imiter les eaux sulfureuses naturelles et à
caractériser la plupart des combinaisons métalliques. On a voulu en faire
un contrepoison de l’acide arsénieux et de plusieurs métaux ; mais ses
qualités toxiques empêchent d’y recourir avec sécurité. Elle est éminemment
oxydable et dépose du soufre, au bout d’un temps très court. Pour
ralentir sa décomposition, il faut, suivant le conseil de Lepage, ajouter
à l’eau distillée 25 à 50 p. 100 de son poids de glycérine bien pure, avant de
la saturer par l’acide sulfhydrique. Ainsi préparée, cette solution peut être
conservée pendant plus d’une année, non pas intacte, mais encore très
chargée.

§ 14. ACIDE SULFUREUX. S02=64..'

Préparation. — On prépare l’acide sulfureux en réduisant l’acide sulfurique
au moyen du cuivre, du mercure, du soufre, du charbon ou de la
sciure de bois.

Le mercure fournit une réaction moins vive et plus régulière que celle

de la plupart des autres substances et, surtout, que celle du cuivre. On

l’introduit, avec l’acide, dans un matras à la suite duquel on place un flacon

laveur, puis un récipient disposé sur la cuve à mercure, et l’on chauffe
ANDOUARD. — 5° édition. tO1*6 ACIDES MINÉRAUX.
doucement. Il se forme du sulfate mercurique et il se dégage de l’acide

sulfureux : .

Lorsqu’on veut avoir une dissolution d’acide sulfureux, on fait communiquer
le flacon laveur L avec un ou plusieurs flacons de Woolf à moitié
remplis d’eau distillée bouillie (fig. 90). Le tube T, qui amène le gaz, pénètre
jusqu’au fond, du flacon et celui-ci est entouré d’eau froide, destinée
à favoriser la saturation du liquide intérieur, en abaissant sa température.
Un flacon F termine l’appareil et contient de l’eau, ou mieux une solution
alcaline, qui s’empare de l’acide en excès.
Le bois et le charbon fournissent l’acide sulfureux plus économiquement que les métaux ;
mais le gaz qu’ils donnent est mêlé d’acide carbonique et même d’oxyde de
carbone et d’hydrogène carboné :Il résulte de là, que le produit ne convient qu’aux opérations dans lesquelles la présence
des gaz précités n’offre aucun inconvénient, par exemple à la préparation des
sulfites et de l’acide sulfureux dissous.
Propriétés physiques et chimiques. — Le gaz acide sulfureux est
incolore, suffocant, d’une odeur caractéristique. Sa densité est 2,234. Use
liquéfie à — 8°, et devient solide à — 75°.

L’hydrog'ène le réduit au roug*e sombre ; en produisant du soufre, ou de
l’acide sulfhydrique, si la température n’est pas trop élevée :

Si l’hydrogène est à l’état naissant, la réduction a lieu à froid, avec
production d’hydrog'ène sulfuré :

L’eau en dissout environ 50 fois son volume à + 15°, et l’alcool 115 fois
son volume à + 20°. La solution aqueuse saturée a pour densité 1,04.
L’acide sulfureux forme avec l’eau un seul hydrate certain SO2.9H 20
(/. Pierre) , décomposé à la température de 4°. L’acide dissous estbibasique ;

mais l’hydrate S03H 2 = SO <QH, qui représente sa capacité de saturation,

n’a pas été isolé.

L’acide sulfureux fait fonction de réducteur vis-à-vis de nombreux composés
oxygénés.-C’est ainsi qu’il est converti en acide sulfurique au contact
du bioxyde de plomb, du permanganate de potassium et des acides
azotique, arsénique, iodique et phosphoreux. On ignore encore si c’est à
son oxydabilité qu’il doit d’être décolorant ; comme il ne détruit pas immédiatement
du moins, les matières colorantes, quelques chimistes admettent
qu’il forme-avec elles des combinaisons incolores. Mais, en présence
de l’air, l’acide sulfureux devient acide sulfurique et l’eau oxvo-énée qui
se forme en même temps, détruit sans retour la matière colorante

La solution d’acide sulfureux est oxydée par l’oxygène de l’air et changée
ACIDE SULFUREUX.147
en solution sulfurique. Loew croit qu’elle est également décomposée par
la lumière solaire : une partie de l’acide sulfureux est transformée en acide
sulfurique, aux dépens de l’autre, et du soufre se dépose.

On peut reconnaître sa présence dans l’air, en exposant à son contact
une baguette de verre trempée dans une solution saturée d’azotate de
cadmium diluée au 20° avec une solution d’aniline à 2 p. 1000 et acidulée,
au moment de l’emploi, avec 1 p. 100 d’acide acétique. La baguette se
Fig. 90. — Appareil pour la préparation de l’acide sulfureux dissous.
recouvre d’un enduit blanc, qui présente au microscope des lamelles
hexagonales très régulières (Denigès).

Pharmacologie. — L’acide sulfureux gazeux a été de tout temps employé
en médecine, comme antiseptique et comme prophylactique des
maladies contagieuses, car c’est à lui qu’il faut rapporter ce que les premiers
médecins disaient des vapeurs du soufre. Il est tellement irritant
qu’on ne l’a utilisé tout d’abord que pour les usages externes : traitement
de ia gale et des autres affections parasitaires, désinfection des locaux malsains
(20 gr. de soufre par mètre cube d’air). Sous ce dernier rapport, il
est supérieur au chlore gazeux, dans une atmosphère humide (Melhausen).
Depuis quelques années, on essaie de le faire servir, en inhalations, au
traitement de la phtisie. On a tenté aussi, sans grand succès, d’injecter
sous la peau de la vaseline liquide saturée d’acide sulfureux.

La solution aqueuse jouit des propriétés parasiticides de l’acide anhydre ;
elle a été quelquefois aussi administrée à l’intérieur. Comme désinfectant
148 ACIDES MINÉRAUX,
M. Gamgee lui préfère la solution alcoolique qui, sous le même volume,

renferme beaucoup plus d’acide sulfureux. :

§ 15. ACIDE SULFURIQUE. S04H 2 = SO 2 <g|= 98.
Huile de vitriol.

Sa découverte remonte au xe siècle. Mais l’observation relative à sa formation
par la combustion du soufre est d’Angelo Sala (xvn° siècle).
Préparation. — L’industrie prépare l’acide sulfurique en oxydant l’acide sulfureux
par l’acide azotique, en présence de l’air, et de la vapeur d’eau, dans des chambres de
plomb. L’action chimique dans laquelle il prend naissance est très complexe et diversement
interprétable. En voici les phases essentielles.Lorsque le gaz sulfureux et l’acide azotique se rencontrent, ils forment du sulfateacide de nilrosyle (acide nitroso-sulfurique)  : SO 2 (~ et son anhydride S209Az 2(cristaux des chambres de plomb, anhydrosulfale de nilrosyle) , que l’eau décompose en
acides sulfurique et azoteux :Les cristaux S209Az 2 n’apparaissent que là où l’eau est insuffisante. Quand ils ont
été décomposés par elle, de même que le sulfate acide de nitrosyle, l’acide azoteux qui
en résulte s’unit à l’acide sulfureux et à l’oxygène, qui circulent dans les appareils, et
régénère le sulfate acide de nitrosyle :11 peut se former aussi du bioxyde d’azote :Et ce bioxyde se transforme en sulfate acide de nitrosyle, dont le dédoublement fournit
de nouvel acide sulfurique, sans perte sensible d’acide azotique :
Purification. — On trouve habituellement dans l’acide sulfurique du
commerce : des sulfates de plomb et d’étain, des produits nitreux, de Yacide
sulfureux, de Yacide chlorhydrique, de Yacide fluorhydrique, de Yarsenic et
quelquefois du sélénium. Voici le procédé indiqué par le Codex pour sa
purification.

On introduit 1000 grammes d’acide du commerce et 10 grammes de
sulfate d’ammonium, dans une cornue de verre, dans laquelle on a préalablement
placé trois ou quatre spirales de fil de platine, ou quelques fragments
de silex à bords anguleux. On adapte à la cornue, sans bouchon ni
lut, un ballon de verre ; on la recouvre d’un couvercle en tôle, pour la
préserver ; du refroidissement, et on la chauffe, sur. ses parois latérales
ACIDE SULFURIQUE. 149seulement, au moyen d’une grille annulaire spéciale (fig. 91). A l’aide de ces
précautions, l’acide sulfurique distille sans soubresauts et, par conséquent,
sans danger pour l’opérateur.Dès que l’on a recueilli le dixième, environ, du liquide, on remplace le
récipient par un autre ballon sec et chaud et l’on met de côté le produit
distillé, qui renferme les acides sulfureux et chlorhydrique.On poursuit enfin la distillation, jusqu’à ce qu’on ait obtenu à peu près
les deux tiers du liquide soumis à l’expérience. L’acide condensé, dansFig. 91. — Appareil pour distiller l’acide sulfurique.cette dernière partie de l’opération, est pur. Celui qui reste dans la cornue
retient Yarsenic (1) et les sulfates métalliques. •Le sulfate d’ammonium a pour effet de détruire les produits [nitreux,
avec’lesquels il forme : de l’eau, de l’acide sulfurique et de l’azote qui se
dég-age (Pelouze)  :Pour chasser Yacide fluorhydrique, on chauffe pendant deux jours, au
bain de sable et à une température voisine de son point d’ébullition, l’acide
sulfurique étendu de deux fois son volume d’eau. On remplace l’eau à
mesure de son évaporation. L’acide fluorhydrique se volatilise (Nicklès).S’il y a du sélénium, on ajoute à l’acide environ 4 fois son volume d’eau ;
on filtre la liqueur refroidie, pour en séparer le sulfate de plomb ; on y
mélange une dissolution d’acide sulfureux. L’acide prend une teinte jaune
orange, qui passe au rouge, et il laisse déposer des flocons rouges de sélénium,
qu’on enlève par filtration (Personne).Il est prudent-de ne pas rectifier plus d’un kilogramme d’acide à la fois ;
avec une plus grande quantité, l’ébullition produit des soubresauts qui
rendent l’opération dangereuse.Propriétés physiques et chimiques. — L’acide sulfurique est un(1) L’arsenic ne reste dans la cornue qu’autant qu’il est à l’état d’acide arsénique. Or,
cette condition n’est sûrement remplie que dans le cas où l’acide sulfurique contient des
produits nitreux. S’il n’en contient pas, il .faut le chauffer avec un peu d’acide azotique',
pour oxyder l’acide arsénieux qui, sans cette précaution, pourrait distiller avec lui
(Bussy et Buignet).450 ACIDES MINÉRAUX.
liquide oléagineux et incolore, dont la densité est 1,84. Suivant Mangnac,
l’acide réputé pur retient 1/12 de molécule d’eau en excès, que ne peut lui
faire perdre la distillation ; le véritable acide monohydraté, obtenu par
cristallisation, fond à + 10°,5 et bout à 338°. Il n’émet pas de vapeurs
sensibles à la température ordinaire.

OH
Cet acide est bibasique et il a pour formule SOiH 2 = S02<QH. Son

énergie est considérable : il chasse presque tous les acides de leurs combinaisons.
Il est extrêmement avide d’eau ; quand on le mélange à ce liquide,
on observe une élévation de température qui peut dépasser 100° et, en
même temps, une contraction de volume. Il y a alors combinaison et formation
d’un second hydrate S04H2+H 20, susceptible de cristalliser à + 8°,5
(acide glacial). L’existence d’un troisième hydrate SOlH2+2H 20, correspondant
au maximum de contraction, est probable, sans être entièrement
démontrée.

La chaleur, le soufre, le phosphore et la plupart des métaux le réduisent
en acide sulfureux :

Il charbonne les matières org*aniques, en les déshydratant.

Son réactif est la baryte, avec laquelle il donne un sulfate insoluble dans
l’eau et dans les acides concentrés. Afin de caractériser plus complètement
ce sulfate, on le calcine avec du charbon ; il en résulte du sulfure de baryum
et de l’oxyde de carbone :

Et pour s’assurer que le résidu est du sulfure de baryum, on le traite par
de l’acide chlorhydrique ; il se dégage de l’hydrogène sulfuré :

Essai. — La vérification de la pureté de l’acide sulfurique comprend
une série de recherches :
Le plomb et Yétain sont dénoncés par l’hydrogène sulfuré, avec lequel ils
donnent un précipité noir, dans une solution étendue.
Uarsenic fournit avec le même réactif un précipité jaune, soliible dans
les alcalis et dans les sulfures alcalins.

La présence des produits nitreux peut être attestée de plusieurs
manières : '
I" On projette un peu de sulfate de protoxyde de fer. en poudre dans l’acide à essayer :
celui-ci reste incolore, quand il est pur, et il prend une teinte rose ou brune, s’il est nitreux
ou sélénieux. Pour décider de la nature de l’impureté, on chauffe : la coloration
disparait si elle est due à de l’hypoazotide ; elle persiste quand elle provient du sélénium,
qui alors se dépose (Lunge)  ;2° On touche un cristal de brucine ou de narcotine avec l’acide sulfurique ; le cristal
jaunit à peine avec l’acide pur, tandis qu’il devient rouge sa ?ig au contact des produits
nitrés ;3° On mélange à l’acide un peu d’empois d’amidon imprégné d’iodure de potassium :
il y a coloration bleue, en présence de l’hypoazotide ;ACIDE SULFURIQUE. <' 1514° En chauffant l’acide sulfurique nitré avec de la tournure de cuivre, on fait naître
des vapeurs rutilantes5° On met dans un verre de montre 1 centimètre cube d’acide sulfurique pur, auquel
on ajoute, goutte à goutte, 1 demi-centimètre cube de sulfate d’aniline, préparé avec
10 gouttes d’aniline pour 50 centimètres cubes d’acide sulfurique étendu de 6 p. d’eau.
On agite, avec ce mélange, quelques gouttes de l’acide à essayer, puis on souffle à la
surface du liquide. On voit apparaître des franges d’un rouge d’autant plus foncé qu’il
y a plus de produits nitrés en présence. Ce réactif est d’une sensibilité extrême (Braun)  ;6° L’acide sulfurique nitreux décolore l’indigo et colore en bleu la diphénylamine.
L’acide sélénifère donne les mêmes réactions que l’acide nitreux. Aussi,
pour les distinguer, est-il nécessaire de recourir toujours à la brucine, qui
n’est pas colorée par le sélénium (Lunge).
L’ammoniaque y est décelée par le réactif de Nessler, qui colore le liquide
en rouge orangé.
L’acide chlorhydrique est facilement mis en évidence par le nitrate
d’argent, qu’il précipite en blanc.

Dilué, puis porté à l’ébullition, il attaque le verre,- s’il contient de Yacide
fluorhydrique.

Pour constater la présence du sélénium, on procède comme il est dit à la
purification de l’acide.

Quant à Yacide sulfureux, on le convertit en hydrogène sulfuré, en mettant
un fragment de zinc pur et une trace de chlorure de platine dans
l’acide sulfurique. Cette transformation est révélée paria teinte noire que
prend un papier imprégné d’acétate de plomb et placé au-dessus du
liquide.

Pharmacologie. —L’acide sulfurique concentré (officinal)  désorganise
instantanément les tissus ; mais sa fluidité en rend l’usage difficile pour les
cautérisations. A l’imitation de Rust, Velpeau remédiait à cet inconvénient,
en mélangeant à l’acide la moitié de son poids de safran pulvérisé
(caustique safrano-sulfurique)  ; Ricord remplaçait le safran par le charbon
(caustique carbo-sulfurique)  ; d’autres préfèrent les poudres de guimauve ou
de réglisse, qui ne laissent pas couler l’acide, comme le fait le charbon.
Aucune de ces substances ne remplit aussi bien le but que le safran.

Étendu d’eau, l’acide sulfurique est un astringent dont on faisait abus
autrefois. Les pharmacopées anciennes sont encombrées de formules de
tisanes, de sirops, de potions, de gargarismes, de collutoires, de lotions,
de liniments et de pommades à base d’acide sulfurique. Ce médicament
faisait partie d’une foule d’êlixirs acides, dont les plus renommés sont ceux
de Haller, de Schulz, de Bippel et de Mynsicht, Yeau de Rabel et Yeau de
Théden. Quelques-unes de ces préparations sont encore usitées aujourd’hui.

L’acide sulfurique est un poison redoutable, dont l’action est si rapide
qu’il est difficile de la combattre en temps utile. Les substances les plus
propres à neutraliser ses effets sont la chaux éteinte, la magnésie et leurs
carbonates. ' <

■ On doit Je conserver dans des flacons secs, bouchés en verre et parfaitement
clos, attendu qu’il est très hygrométrique et que le liège et les
poussières organiques de l’air le colorent en brun.
152ACIDES MINERAUXACIDESULFURIQUE DILUÉ., Acide sulfurique officinal 100 gr.Eau distillée 900Versez l’acide peu à peu dans l’eau, enagitant’sans cesse, et non pas l’eau dansl’acide. (Codex.) LIMONADE SULFURIQUE.
Acide sulfurique dilué au 10e.. 20 gr.E ?u 875Sirop de sucre 125- (Codex.) .EAU DE RABEL. .Acide sulfurique alcoolisé, alcool .
sulfurique.Acide sulfurique officinal 400 gr.Alcool à 90° 300: Pétales de coquelicot 4On met l’alcool dans un matras, on y.
verse l’acide sulfurique, par petites quantités
et en agitant le mélange, puis on
ajoute les pétales de coquelicot. On laisse
macérer pendant quatre jours, on filtre et
on conserve dans un flacon bouché à l’émeri.
(Codex.) Par suite de l’action de l’acide sulfurique
sur l’alcool, ce médicament contient, aussitôt
sa préparation, des traces d’acide sulfovinique
S04H.C2H5, dont la proportion
augmente lentement, de manière à éthérifier
7,2 p. 100 de l’acide sulfurique en sept
mois (Gaulherand). Plus tard, se mêle à
l’acide sulfovinique un peu d’éthervinique,
dont la présence est sensible à l’odorat.L’eau de Rabel était connue de Beccher
et d’Astruc, avant d’être vulgarisée par
l’empirique dont elle a conservé le nom.
CHAPITRE V
IV. — ALCALIS ET OXYDES MÉTALLIQUES.

§ 1. AMMONIAQUE. AzH 3 = 17.
Alcali volatil.

Préparé pour la première fois à l’état de pureté par Priestley.
Préparation. — 1° On obtient le gaz ammoniac, en décomposant le
chlorure d’ammonium par la chaux:
Chlorure d’ammonium en poudre 2000 gr.Chaux éteinte , 2000
On mélange les deux poudres, rapidement et aussi exactement que possible,
et on les introduit dans une cornue de g*rès lutée, communiquant
avec un flacon laveur, dans lequel on a mis 100 grammes de lessive des
savonniers. On chauffe légèrement la cornue, pour faciliter le dégagement
de l’ammoniaque, puis on’élève graduellement la température, jusqu’à ce
Fig .92. — Appareil pour la préparation de l’ammoniaque.
qu’il ne se dégage plus rien. On recueille le g'az sur le mercure, après
l’avoir desséché, s’il est nécessaire, en le faisant passer sur de la potasse
caustique.
Ammoniaque liquide officinale. Ammoniaque pure. -— Quand on veut avoir
l’ammoniaque dissoute, on chauffe au bain de sable, dans un grand matras,
1500 grammes d’ammoniaque liquide du commerce et on dispose, à la
suite du laveur, deux flacons de Woolf, contenant chacun 1000 grammes
15* ALCALIS ET OXYDES MÉTALLIQUES.
d’eau distillée (fig. 92). Les tubes qui amènent le gaz doivent plonger jusqu’à
la partie inférieure du liquide, parce que c’est là que se trouvera
toujours l’eau la moins saturée, la solution d’ammoniaque étant plus
légère que l’eau pure. On refroidit constamment les flacons de Woolf,
pour éviter l’élévation de température produite par la condensation du
gaz et qui serait nuisible à la saturation du liquide. Il convient enfin que
les flacons ne soient pas remplis à plus de moitié de leur capacité, au moment
où commence l’opération, à cause de l’augmentation de volume que
fait éprouver à l’eau la dissolution du gaz ammoniac. On retire du deuxième
flacon une solution d’ammoniaque très pure, qui doit marquer 0,925 au
densimètre. Le dernier contient de l’ammoniaque faible, qu’on peut employer
au lieu d’eau pure, dans une opération suivante (Codex).

La réaction qui, dans ces circonstances, produit l’ammoniaque, est la
conversion du chlorure d’ammonium en chlorure de calcium ; il se dégage
de l’eau en même temps que le gaz ammoniac :

La chaux est ici en excès et elle forme un oxychlorure CaO.CaCl 2, qui
empêche le gaz d’être retenu par le chlorure de calcium produit.

Propriétés physiques et chimiques. — Le gaz ammoniac est incolore
et très irritant. Sa densité est 0,59. Il devient liquide à — 34", il prend
l’état solide à — 75°, par évaporation dans le vide. L’eau en dissout
1147 fois son volume à 0°, et 785 volumes à + 15°. L’alcool absolu
absorbe 108sr,5 d’ammoniaque, par litre (Belépine). L’éther le dissout
également bien. Il a la propriété d’éteindre les corps en combustion.

Il s’unit facilement aux acides, en formant parfois des composés pluriammoniacaux
:
HCI.4AzII3—HC1.7AzH3. (Troost.)  Az03.AzH*.2AzH3. (Raoult.) 
La chaleur rouge le dédouble en azote et en hydrogène. H peut brûler
dans l’oxygène pur. Le chlore le décompose à froid, en dégageant de
l’azote :

Le charbon l’attaque, à la température rouge, en produisant du cyanure
d’ammonium et de l’hydrogène:
L’ammoniaque liquide officinale est incolore et dégage incessamment du
gaz ammoniac, à la température ordinaire ; elle a pour densité 0,925 et elle
contient le cinquième de son poids de gaz ammoniac. Saturée à + 14",
elle marque 0,88 au densimètre et elle renferme 20 p. 100 de g-az ammoniac,
en poids. Exposée à l’air, elle perd peu à peu toute l’ammoniaque qui s’y
trouve dissoute. L’expulsion du gaz est plus rapide, quand on opère dans
le vide ou avec le concours de la chaleur ; elle est totale à la température
de 100°. L’ammoniaque ne semble donc pas former de combinaison avec
AMMONIAQUE. 155
l’eau, à la température ordinaire. Mais, à— 38°, on peut faire cristalliser
un hydrate instable : AzH3.H 20 = AzH4.OH.

Au contact de l’iode, l’ammoniaque forme un iodure fulminant AzP.
Elle dissout le cuivre, à froid et en présence [de l’air, en s’oxydant ellemême.
Il se produit de Yoxyde cuproammonique CuO.4 AzII2.4H 20, de l’azotite
cuproammonique, etc., qui lui communiquent la propriété de
dissoudre la cellulose.

La présence de l’ammoniaque, dans une liqueur, est facilement accusée
parle chlorure mercurique, qui forme avec l’alcali un précipité blanc de
chloramidure de mercure HgCl2.Az2H1Hg. Nessler donne, comme un
réactif beaucoup plus sensible, la solution d’iodomercurate de potassium (1).
Quelques centimètres cubes de cette solution, mélangés à une liqueur
contenant soit de l’ammoniaque libre, soit un sel ammonique, produisent
une coloration jaune ou d’un rouge brun, suivant la proportion d’ammoniaque
en présence.

Un papier trempé dans une solution aqueuse de fuchsine, rendue jaune
par addition d’acide sulfurique, puis séché, devient rouge carmin par
l’action du gaz ammoniac.

Essai. ■— L’ammoniaque liquide du commerce n’est jamais pure. Elle
est colorée en jaune par des matières organiques ; elle contient tous les sels
qui se trouvent dissous dans l’eau employée à sa préparation et, parfois,
de Yacide carbonique, du plomb, du cuivre, des bases pyridiques et des dérivés
d’aniline et de toluidine.

Préparée avec de l’eau distillée, elle né laisse pas de résidu, quand on
l’évaporé sur une lame de platine.

Neutralisée par un excès d’acide azotique, elle précipite par l’azotate
d’argent, si elle renferme des chlorures, et par l’azotate de baryum, si elle,
contient des sulfates.

Elle donne un précipité blanc avec l’eau de chaux, quand elle est carbonatée ;
un précipité blanc avec l’oxalate d’ammonium, si elle recèle de la
chaux ; et un précipité noir avec l’acide sulfhydrique, dans le cas où elle
tient en dissolution du plomb ou du cuivre.

L’iodure double de bismuth et de potassium y fait naître un précipité
rouge vif, si elle contient des bases pyridiques (Ost, Prunier).

Sursaturée par un acide, elle devient rose, s’il s’y trouve de Yaniline ou
un de ses homologues.

Pharmacologie. — Le gaz ammoniac rend peu de services à l’art médical.
Cependant, il peut être utile pour combattre la syncope, le vertige
et l’asphyxie par l’acide carbonique.

Sa solution aqueuse est irritante ou caustique, suivant sa concentration et
(1) Pour préparer ce réactif, on dissout dans 1 démi-litre d’eau distillée 62sr,50 d’iodure
de potassium ; on verse dans la liqueur une solution chaude et concentrée de sublimé
corrosif, jusqu’à ce qu’il se précipite un peu d’iodure de mercure qui ne se dissolve pas
par l’agitation. On ajoute alors 150 grammes de potasse caustique dissoute dans son
poids d’eau, et on complète avec de l’eau distillée le volume de 1 litre. On abandonne à
elle-même, pendant plusieurs jours, la liqueur qui est ordinairement brune et, quand
elle s’est décolorée, on la décante dans des flacons bouchés à I'émeri.186ALCALIS ET OXYDES MÉTALLIQUES.
suivant son mode d’emploi. Lorsqu’elle est saturée, elle produit très rapidement
la vésication, soit qu’on s’en serve à l’état de pureté, mélangée à
de Y huile, ou dissimulée dans Yeau de Luce (1) ou dans la pommade de
Gondret. Plus étendue, elle n’est que rubéfiante ; c’est ainsi qu’elle agit dans
Yeau sédative, le Uniment ammoniacal et le baume opodeldoch.

Elle est efficace contre les suites des piqûres d’insectes. On l’avait
regardée comme un spécifique contre le venin de la vipère, sur lequel elle
paraît malheureusement sans action. A l’intérieur, on l’administre en
potion ou dans un autre breuvage, à titre de stimulant diffusible, ou pour
dissiper l’ivresse et le météorisme des bestiaux. Elle fait partie d’un grand
nombre d’anciennes formules de remèdes internes, parmi lesquels on a
Conservé Yalcool ammoniacal, Yesprit volatil aromatique de Sylvius, les
gouttes céphaliques anglaises et quelques autres.

Employée sans ménagement, elle est toxique. Ses antidotes sont les
acides dilués.

• On ne doit affecter aux usag-es pharmaceutiques que la solution d’ammoniaque
pure et non les solutions du commerce, fréquemment préparées
avec les produits des usines à gaz et renfermant des bases susceptibles
d’être colorées en rouge par les acides.
EAU SÉDATIVE.Ammoniaque liquide à 0,92… 60 gr.Alcool camphré .10Chlorure de sodium 60Eau distillée 1000On fait dissoudre le sel dans l’eau, on
ajoute l’alcool camphré, puis l’ammoniaque.
(Codex.) ALCOOLAT AROMATIQUE AMMONIACAL.Écorces fraîches d’orange 100 gr.— de citron 100Vanille 30Cannelle de Ceylan 15■- Girofles 10. Chlorhydrate d’ammoniaque. . 500. Carbonate de potassium S00 ; Eau de cannelle 500Alcool à 80"., 500• On incise les. écorces d’orange et de citron,
ainsi que la vanille ; on concasse la
cannelle et les girofles et on introduit le
tout dans une cornue de verre, avec le sel
ammoniac, l’eau de cannelle et l’alcool. On
laisse macérer pendant trois ou quatre
jours, en agitant de temps en temps. On
ajoute le carbonate de potassium, on mélange
exactement, et après quelques heures
on distille au bain-marie, pour retirer
500 gr. d’alcoolat aromatique.Cet alcoolat se colore promptement à la
lumière. Il faut le conserver dans des flacons
de petite capacité, bouchés à l’émeri.
(Codex.) POMMADE DE GONDRET.Pommade ammoniacale.Suif de mouton 10. gr.Axonge….- 10Ammoniaque" liquide à 0,92 20On liquéfie les corps gras dans un flacon
à l’émeri. Quand ils sont en partie refroidis,
on ajoute l’ammoniaque, on agite vivement
et on plonge dans l’eau froide, pour
hâter le refroidissement. (Codex).Pour que cette préparation réussisse, il
faut que l’ammoniaque n’ait pas une densité
supérieure à 0,92.LINIMENT AMMONIACAL.Huile d’amande douce 30 gr.Ammoniaque liquide 10(Codex.) 
M. Alcock recommande de substituer
l’huile de sésame à l’huile d’amande ; le
mélange reste émulsionné, pendant au
moins trois mois, et ne manifeste aucune
altération.LINIMENT AMMONIACAL CAMPHRÉ.Huile camphrée 30 gr.Ammoniaque liquide 10(Codex.) 
BAUME OPODELDOCH.Savon animal desséché 128 gr.Camphre 96Ammoniaque liquide -40Huile volatile de romarin 24— de thym 8Alcool à 90° 1000(1) L’eau de Luce est également employée à l’intérieur.CHAUX. 157On fait dissoudre le savon dans l’alcool
au bain-marie, on ajoute le camphre et on
filtre rapidement. On plonge dans l’eau
chaude le vase qui contient le liquide filtré ;
on y verse les essences et l’ammoniaque.
On maintient le mélange liquide
et on le divise dans des .flacons bien secs,
qu’on bouche .avec du liège entouré d’une
feuille d’étain. (Codex.) Dietrich obtient un baume à peu près incolore
et dépourvu de cristaux étoiles, en
remplaçant le savon animal par du savon
dialyse.BAUME 0P0DELD0CH LIQUIDE.  ;Savon médicinal desséché 100 gr.Camphre pulvérisé 90Huile volatile de romarin ' 20—. de thym 10Ammoniaque liquide 30Alcool à 80° 1000Manuel opératoire semblable à celui du
baume solide. (Codex.) M. Delamare préfère, avec raison, opérer
à froid. Il introduit, dans un récipient
de verre, le savon séché et râpé ; il verse
dessus 142 gr. d’eau chaude et il dissout par
agitation. Deux jours après, il ajoute 858 gr.
alcool à 90° puis le camphre, les essences
et l’ammoniaque. Il filtre pour terminer.
§ 2. CHAUX. CaO = 56.
Préparation. — Pour préparer la chaux vive, on décomposé parla chaleur le carbonate
de calcium.On casse du marbre blanc en petits fragments que l’on place, alternativement avec
des charbons, sur une grille, dans le laboratoire d’un fourneau à réverbère muni d’un
bon tirage. On allume le feu par dessous et on maintient le carbonate à la température
rouge, jusqu’à ce qu’il soit complètement décomposé. Lorsque le fourneau est presque
refroidi, on enlève les fragments de chaux et on les enferme rapidement dans des flacons
bien bouchés.
Propriétés physiques et chimiques. — La chaux est très blanche,
fusible et même volatilisable vers 3000° (Moissan). Densité : 3,18 environ.

Elle est très avide d’eau et elle produit, au contact de ce liquide, un
hydrate Ca02H 2, dont la formation est accompagnée d’une élévation de
température pouvant aller jusqu’à 300°. Elle devient alors pulvérulente et
prend les noms de chaux éteinte et de chaux délitée. En cet état, elle est
plus soluble dans l’eau froide que dans l’eau chaude : il faut 778 p..d’eau à
15°, et 1270 p, d’eau à 100° pour en dissoudre une partie. Sa densité est2,3.
Elle manifeste, dans les réactions chimiques, les propriétés des bases fortes.
Elle s’unit facilement à l’acide carbonique et à tous les acides. Elle se combine
également au sucre de canne, et le composé auquel elle donne naissance
(saccharale de chaux)  est moins soluble à chaud qu’à froid. Tous les
alcools polyatomiques exaltent, comme le sucre, la solubilité de la chaux.

Pharmacologie. — La pharmacie utilise la chaux vive et son hydrate.

La chaux vive est caustique. A ce titre, elle fait partie de médicaments
déjà cités (poudre de Vienne, caustique de Filhos)  et elle sert à préparer
plusieurs poudres épilatoires et quelques produits chimiques.
L’hydrate de chaux, beaucoup moins irritant, est plus fréquemment employé
à l’extérieur, et le seul qui puisse servir de remède interne. Il a des
propriétés antiacides, qu’on recherche dans Yeau de chaux, dans le sirop
de chaux et dans le lait de chaux. Quand on a besoin de ses effets topiques,
on a recours au Uniment calcaire, ou encore à Yeau de chaux, avec laquelle
on fait souvent des lotions ou des injections. Enfin, on peut attribuer à la
chaux hydratée une valeur réelle, comme contre poison des acides en
158ALCALIS ET OXYDES MÉTALLIQUES.
général. Avant d’en faire usage, il est indispensable de la laver avec soin à
l’eau pure, pour lui enlever la potasse caustique qu’elle contient presque
toujours, et qui a pour origine soit la cendre du charbon, soit le carbonate
avec lequel on l’a préparée.
EAU DE CHAUX.Pour faire de l’eau de chaux, on délite de
la chaux vive et on l’agite avec 40 fois son
poids d’eau, pour lui enlever la potasse
libre qu’elle peut contenir. On laisse reposer
le liquide, on le décante et on le rejette.
Puis on verse, sur la chaux ainsi lavée,
100 fois au moins son poids d’eau distillée.
On laisse en contact pendant quelques
heures, en ayant soin d’agiter de temps à
autre, et on abandonne au repos. La liqueur
éclaircie et décantée est Veau de
chaux médicinale. (Codex.) L’eau de chaux contient isr,285 de chaux
caustique par litre. Elle absorbe rapidement
l’acide carbonique de l’air et se recouvre
d’une couche mince de carbonate de calcium.
On doit la tenir dans des flacons
pleins et bien bouchés et, pour plus de
sûreté, laisser un excès de chaux non dissoute
au fond des flacons.On la nommait autrefois eau de chaux seconde,
pour indiquer qu’il ne fallait pas
faire usage de la première eau versée sur
la chaux. Obtenue d’après le procédé duCodex, elle retient des traces de chlorures,
qui la rendent impropre à certaines préparations.
Pour avoir de l’eau de chaux
exempte de ces sels, on lave la chaux jusqu’à
ce que le nitrate d’argent forme dans
l’eau de lavage un précipité complètement
soluble dans l’acide nitrique.En dehors des cas où elle est employée
seule, l’eau de chaux sert à la préparation
du sirop de chaux, du Uniment calcaire et
de Veau phagédénique. Elle peut préserver
le lait de la fermentation acide et des développements
mycodermiques. M. Dauverné
la regarde comme le meilleur calmant
des douleurs qu’occasionnent les
piqûres des abeilles, des guêpes et des
frelons.LINIMENT CALCAIRE.Uniment oléo-calcaire, savon calcaire.Huile d’amande douce 100 gr.Eau de chaux 100On agite vivement le mélangé, dans un
flacon bouché. (Codex.) § 3. OXYDES DE FER.Parmi les oxydes du fer, le sesquioxyde et l’oxyde ferroso-ferrique sont
seuls employés en nature par le pharmacien. Le protoxyde, très instable
à l’état libre, ne sert qu’en combinaison.A. — SESQUIOXYDE DE FER. Fe 203 = 160.- Cinq produits distincts, représentant du sesquioxyde de fer plus ou
moins pur, sont usités en pharmacie ; deux sont anhydres : le colcothar et
le safran de Mars astringent ; trois sont hydratés : le safran de Mars apéritif,
Y hydrate colloïdal, le sesquioxyde précipité.1°. — Variétés anhydres,
a. — COLCOTHAR.Préparation. — 1° On dessèche, dans une bassine de fonte, du sulfate ferreux purifié
 ; on met le résidu dans un creuset de terre et l’on chauffe au rouge vif jusqu’à ce
qu’il ne se dégage plus de vapeurs. On pulvérise la masse refroidie, on la iave à l’eau
bouillante, jusqu’à ce que les eaux de lavage n’entraînent plus rien, et on la porphvriseLe sulfate de fer se trouve décomposé par la chaleur ; une partie de l’acide sulfurique
se dégage a l’état anhydre, l’autre à l’état d’acide sulfureux, après avoir cédé de l’oxvgène
au protoxyde de fer : • •OXYDES DE FER. 159Si la calcination n’a pas été suffisamment prolongée, il reste du sulfate de sesquioxyde
de fer non décomposé, qu’on enlève par les lavages. Dans tous lès cas, un peu de sulfate
basique prend naissance et demeure mélangé au colcothar, en raison de son insolubilité.2° M. Vogel prépare le sesquioxyde de fer anhydre en calcinant l’oxalate ferreux au
contact de l’air, sur une plaque de tôle ou dans une capsule de, porcelaine. 11 obtient
un oxyde très divisé et plus soluble que le précédent, parce qu’il n’a pas été porté à
une aussi haute température.
Propriétés physiques et chimiques. — Le colcothar est amorphe,
d’un beau roug-e, insoluble dans l’eau et dans tous les liquides neutres, non
volatil.

Il est inaltérable à l’air. A la chaleur blanche, il perd de l’oxygène et se
change en oxyde magnétique Fe 304. A la température du roug-e sombre,
l’hydrog-ène et le charbon le réduisent facilement. A froid, les matières
organiques le ramènent à l’état de protoxyde, en présence de l’eau. Il se
dissout lentement dans les acides, qu’il sature moins bien que le protoxyde
de fer.
b. — SAFRAN DE MARS ASTRINGENT.
Préparation. — Pour préparer le safran de Mars astringent des anciennes
pharmacopées, on calcine au roug'e lé safran de Mars apéritif
ou l’oxyde des battitures et on porphyrise le produit.

Propriétés physiques et chimiques. — Le safran de Mars astringent
est du sesquioxyde de fer anhydre. Il est très peu attaquable par les
acides, et il .possède toutes les autres propriétés du colcothar. On y trouve
parfois du protoxyde de fer, provenant du safran de Mars apéritif employé
à sa préparation. •

2°.— Variétés hydratées.
a. — SAFRAN DE MARS APÉRITIF.Oxyde de fer hydraté.

Préparation. — On préparait autrefois le safran de Mars apéritif, en
exposant la limaille de fer à la rosée du mois de mai. On a recours aujourd’hui
à un procédé d’une exécution plus rapide et indépendant des saisons.
On prend :
Sulfate ferreux cristallisé 100 gr. iCarbonate de sodium pur cristallisé 1200Eau distillée :… 14000
• On fait dissoudre séparément les deux sels et on filtre les liquides. On verse
par petites parties la solution du carbonate dans celle du sulfate, en agitant
pour favoriser la réaction. Il se dépose un précipité blanc de carbonate de
fer, qu’on lave à froid par décantation et qu’on sèche sur des toiles à la
température ordinaire et à Y air libre, en ayant soin de l’agiter fréquemment
pour l’oxyder (Codex).
160 ALCALIS ET OXYDES MÉTALLIQUES.
La double décomposition fournit du sulfate de sodium et du carbonate
de protoxyde de fer :
SO*Fe + C03Na2 = SO*Nas + C03Fe.
Au contact de l’air et de l’eau aérée qui sert à le laver, le carbonate ferreux
absorbe de l’oxygène, perd de l’acide carbonique et se convertit
en oxyde salin, puis en peroxyde de fer qui reste hydraté. Ces transformations
sont marquées par le. changement de couleur du précipité qui,
d’abord blanc, devient vert, puis noir et enfin jaune rougeâtre. On doit
faire à froid les lavages et la dessiccation, pour prévenir la déshydratation
de l’oxyde.

Propriétés physiques et chimiques. — Le safran de Mars apéritif
est de l’hydrate de peroxyde de fer mélangé de carbonate ferreux en proportion
généralement faible, mais d’autant plus accusée que le produit a
été séché plus promptement. C’est donc à tort qu’on lui donne souvent le
nom de carbonate de fer.

Il est amorphe, rouge brun, insipide, insoluble dans l’eau et facilement
soluble dans les acides.

Essai. — Le safran de Mars apéritif est quelquefois fraudé ^avec du
colcothar, de Yocre ou de la brique en poudre.

On y reconnaît la présence du colcothar à la difficulté qu’offre sa dissolution
dans l’acide chlorhydrique ; celle de Yocre et de la brique, à leur insolubilité
dans le même acide. ■ ■ -
b. — HYDRATE FERRIQUE COLLOÏDAL. Fe^ 03. H*0 = 178.Sesquioxyde de fer soluble, fer dialyse.

Préparation. — 1° On dialyse une solution de sesquichlorure de fer
additionnée d’un peu d’ammoniaque (Graham). Le liquide qui ne traverse
pas le septum se colore en rouge foncé et finit par être composé de sesquioxyde
de fer monohydraté, accompagné d’une très petite proportion de
chlorure ferrique (1 p. 116, Magnier de la Source).
2° On obtient le même composé en faisant longuement bouillir une solution diluée
d’acétate de sesquioxyde de fer (Péan de Si-Gilles).
Propriétés physiques et chimiques. — L’hydrate ferrique colloïdal
en solution est un liquide dichroïque, d’un roug-e foncé, presque insipide.

Il n’est précipité ni par l’eau, pure ou sucrée, ni par l’alcool. Mais les
acides énergiques, les sulfates, le chlorure de sodium le troublent immédiatement.
Il n’est pas réellement dissous et il ne présente pas les réactions
des sels ferriques.
c. — SESQUIOXYDE DE FER BIHYDRATÉ. Fe203.2H20 = 196.Hydrate ferrique.

Préparation. — 1° On pèse séparément :
Perchlorure de fer officinal 1000 <*t.Ammoniaque liquide officinale -… 400OXYDES DE FER. 161
On verse, en agitant sans cesse, la solution de perchlorure de fer étenduede
50 parties d’eau, dans l’ammoniaque diluée de 5 fois son poids d’eau. Il
se forme un précipité rougeâtre, gélatineux, qu’on lave par décantation,
jusqu’à ce que l’eau de lavage ne précipite plus le nitrate d’argent acidulé
par l’acide nitrique (Codex).

L’ammoniaque forme, avec le chlore, du chlorure d’ammonium, et
l’oxyde ferrique se dépose :

La précipitation ne doit jamais être faite avec la potasse ou la soude, car,
dans ce cas, le précipité retient un peu d’alcali, que les lavages ne peuvent
lui enlever. Le même inconvénient se produit avec l’ammoniaque, mais à
un-degré bien moindre. Soubeiran préfère le bicarbonate de potassium qui,
dit-il, fournit un oxyde plus pur.
2° On fait une dissolution de chloruré ferreux cristallisé, d’une densité de 1,21. Si
cette liqueur précipite par le chlorure de baryum, on y ajoute peu à peu assez de ce
réactif pour que, filtrée de nouveau, elle ne précipite plus. On Verse la solution sur de
l’acide azotique exempt d’acide sulfurique (1) , et on chauffe doucement, à 50°, pendant
une demi-heure.On étend la liqueur ferrique de 50 à 60 fois son volume d’eau distillée tiède, et on la
sature par un léger excès d’ammoniaque liquide pure, privée de sulfate d’ammonium et
diluée dans 5 fois son volume d’eau. On verse, sur un filtre de papier, le liquide salin
tenant en suspension l’hydrate ferrique gélatineux. On lave à l’eau distillée tiède le pr.éT
cipité retenu sur lé filtre, jusqu’à ce que l’eau passe insipide ; puis on continue le lavage
avec de l’eau distillée, acidulée par 1 ou 2 millièmes d’acide chlorhydrique pur, jusqu’au
moment où le liquide filtré, qui d’abord a pris une saveur salée, passe légèrement coloré
en jaune rougeâtre et devienne presque insipide. La filtration se ralentit beaucoup,
dès que l’hydrate ferrique cesse d’être alcalin. On laissé égoutter le filtre pendant trois
jours. ,L’hydraté ferrique forme alors Une masse adhérente au filtre et qu’il est facile d’en
retirer tout d’une pièce, en retournant l’entonnoir au-dessus d’une assiette. On fait
sécher cette masse à l’air libre sur du papier buvard, reposant lui-même sur des briques
sèches, jusqu’à ce qu’elle ne retienne plus que 80 centièmes d’eau. 70 gr. de fer métallique
doivent donner 500 gr. d’hydrate ferrique stable et très soluble dans les acides
affaiblis’ (Jeannel).2 » On mélange des poids égaux de sirop de sucre, et d’une solution de perchlorure de
fer contenant 15 p. 100 de métal. On y ajoute une solution de soude caustique, jusqu’à
ce que le précipité formé d’abord se redissoïve ; on filtre, on étend la liqueur d’une
grande quantité d’eau, et on porte à l’ébullition. Si on y introduit alors du chlorure de
sodium, le sesquioxyde de fer se précipite sous sa modification soluble. On le recueille
sur un filtre, on le lave et on le sèche au bain-marie (Koehler et Hornemann).
Propriétés physiques et chimiques. —Le bihydrate de peroxyde

. de fer (trihydrate pour plusieurs chimistes) est gélatineux, brun, terne et

, insoluble dans l’eau. Il se dissout rapidement dans les acides dilués et’dans

, le sirop de sucré, au moment de sa préparation ; mais 24 heures suffisent

pour diminuer sa solubilité dans les acides et pour le rendre à peu près

insoluble dans le sirop de sucre (Buquesnel). Quand on le conserve plus

. longtemps, il perd sa légèreté, en même temps que 1/2 mol. d’eau (Lefort) 

et, suivant Wittstein, il prend peu à peu la forme cristalline. M. Leroy

rattache sa déshydratation uniquement aux variations de température,
(lj 40 cent, cubes d’acide azotique à 1,36 suffisent pour oxyder 175 cent, cubes de la
. solution de chlorure ferreux. Un excès d’acide azotique n’offre aucun inconvénient….ANDOUAKD. — 5e édition. 11162 ALCALIS ET OXYDES MÉTALLIQUES,
sans admettre que le temps et la lumière puissent avoir de l’influence sur
ce'phénomène. En conséquence, il conseille de tenir à la cave le sesquioxyde
de fer hydraté, pour retarder autant que possible son altération.

Lorsqu’on met cet hydrate en contact avec une trace d’acide sulfurique
ou avec de l’ammoniaque ou de l’eau contenant un sulfate, il devient insoluble
dans les acides faibles. Pour l’obtenir au maximum de solubilité, il
faut l’extraire du perchlorure de fer pur, et le laver avec de l’eau distillée
à laquelle on a ajouté 1 à 2 millièmes d’acide chlorhydrique (Jeannel). Précipité
par le chlorure de sodium, en présence du sucre, il est soluble dans
l’eau pure ou sucrée et dans la glycérine. Ces solutions sont insipides
(Ktàhler et Hornemann).

Séché dans le vide, il se déshydrate partiellement et sa décomposition
produit : 2Fe203.3H 20. L’eau bouillante lui prend 1 mol. d’eau ; il acquiert
une teinte rouge et il devient moins soluble dans les acides, par le fait de
cette soustraction. Chauffé au rouge sombre, il entre subitement en incandescence
et il passe à l’état anhydre.

B. — OXYDE FERROSO-FERRIQUE. Fe30l = 232.
Oxyde noir de fer, Elhiops martial.
Préparation.— 1° Procédé de Cavezzali. — On obtient l’oxyde ferroso-ferrique en
oxydant la limaille de fer, en présence de l’air et de l’eau, à la température ordinaire.On sépare, par lévigation, l’oxyde de la limaille non attaquée, puis on sèche rapidement
le produit.2° On arrive plus vite et plus sûrement au même résultat, en décomposant une solution
bouillante de carbonate de sodium par une dissolution contenant molécules égales
dé sulfate de protoxyde et de sulfate de sesquioxyde de fer. L’oxyde ferroso-ferrique se
dépose,, du sulfate de sodium se dissout et l’acide carbonique s’échappe (Soubeiran) La soude caustique et l’ammoniaque peuvent remplacer le carbonate sodique. Le produit
est plus beau quand il a été préparé à l’ébullition que précipité à froid. En outre,
•il faut verser le liquide ferroso-ferrique dans la solution alcaline et non pas faire l’inverse,
qui mettrait en liberté d’abord le sesquioxyde de fer.Pour rendre la dessiccation plus prompte, Geiger a proposé de délayer l’oxyde dans de
l’alcool, qui s’évapore plus vite que l’eau.
Propriétés physiques et chimiques. — L’oxyde ferroso-ferrique est
une poudre noire, amorphe, attirable à l’aimant, soluble aisément et sans
effervescence dans les acides. Il est formé, comme l’oxyde magnétique naturel
par l’union du protoxyde et du peroxyde de fer: Fe3Ov = FeO.Fe 203.
Il contient une molécule d’eau, quand il a été obtenu par précipitation.
Chauffé au-dessus de 90°, il se déshydrate et il se convertit en oxyde
ferrique (Lefort)  -,

. Préparé parle procédé de, Cavezzali, il n’est pas pur. Il contient du sesquioxyde
de fer, dont la formation est inévitable pendant sa préparation
et sa dessiccation, et, en outre, un peu d’ammoniaque due à la combinaison
de l’azote, de l’air avec l’hydrogène naissant. Il est pur, au contraire s’il
est obtenu par le procédé de Soubeiran, et sa composition est constante.
OXYDES DE FER. 163
Pharmacologie. — Les oxydes du fer comptent parmi les médicaments
les plus anciens. Ils ont été employés à toutes les époques, à peu près
sans discernement et, au commencement de ce siècle, on accordait au
safran de Mars astring'ent autant d’efficacité qu’au safran de Mars apéritif.
Il est facile actuellement de préciser leur valeur médicinale relative, en
s’àppuyant sur ce principe qu’un médicament est, en général, d’autant
plus actif qu’il est plus soluble. Le plus assimilable des. suroxydes de fer
est l’hydrate ferrique gélatineux, qui se dissout avec une facilité remarquable
dans les acides. Le safran de Mars apéritif et l’oxyde ferroso-ferrique
doivent être placés au second rang et à peu près sur la même ligne. Quant
au colcothar et au safran de Mars astringent, leur insolubilité devrait les
faire rejeter de la pratique médicale.

Le colcothar entre néanmoins dans la composition de Y emplâtre de Canet
et dans celle d’un grand nombre de vieilles préparations, avec raison oubliées.
Le safran de Mars astringent paraît rayé de tous les formulaires, et
ce n’est que justice.
L’hydrate de peroxyde de fer gélatineux mériterait de remplacer un grand
nombre de ferrugineux moins assimilables que lui. Il est insipide et, par
conséquent, facilement accepté par les malades. Pour lui assurer son
efficacité maximum, il est important d’éviter tout ce qui peut provoquer sa
déshydratation.

Actuellement, il ne sert guère qu’à la préparation de quelques sels ferriques
(tartrate, citrate, etc.). Il a été proposé par Bunsen comme contrepoison
de l’acide arsénieux, avec lequel il forme un arsénite insoluble.
Lorsqu’on le réserve à ce dernier usag'e, il faut, comme l’indique le Codex,
le conserver sous l’eau distillée, dans un lieu dont la température ne soit
pas supérieure à -f-12°. Cette précaution à pour but d’éloigner les modifications
moléculaires que lui fait éprouver l’élévation de la température et par
suite desquelles il se combine difficilement à l’acide arsénieux ; mais elle
ne peut les prévenir totalement ; aussi est-il nécessaire de renouveler de
temps à autre l’hydrate ferrique destiné à combattre l’intoxication
arsenicale.

Le safran de Mars apéritif, improprement désigné quelquefois par le
nom de sous-carbonate de fer, est un médicament qui n’est efficace que si
on l’a préparé avec soin, c’est-à-dire en évitant de le déshydrater. Il faisait
autrefois partie de formules nombreuses de poudres composées, de pilules,
d’électuaires, etc. On le donne encore fréquemment en nature ou en pilules,
généralement mélangé à d’autres substances médicamenteuses (Bol
ferrugineux de Velpeau). Il’sert à préparer le Chocolat ferrugineux.
L’oxyde ferroso-ferrique est regardé par quelques praticiens comme préférable
au safran de Mars apéritif, parce qu’il fournit directement au suc
gastrique du protoxyde de fer. Il est, comme celui-ci, employé sous forme
de poudre, de pilules, de tablettes ou d’électuaires. On le trouve dans les
pilules de Vogel, de Swédiaur et de Vicq d’Azyr.
L’hydrate colloïdal est une préparation probablement sans valeur médicinale.
Il n’est pas à recommander.
164 ALCALIS ET OXYDES MÉTALLIQUES.
On a proposé récemment l’usage d’une combinaison de sucre et d’oxyde
de fer, à laquelle on donne le nom de saccharale de fer. Pour préparer ce
médicament, M. Hager ajoute une petite quantité d’ammoniaque à l’hydrate
ferrique gélatineux, pris sous un poids connu, et il fait dissoudre le
mélange, à chaud, dans du sirop de sucre.

M. Duquesnel a donné la formule d’un sirop de saccharate de fer, qu’on
prépare de la manière suivante :
Solution de perchlorure de fer à 1,26… 5 gr.Sirop de sucre ••• • • 10°Solution de soude caustique 1/10 Q-S.
On mélangé le perchlorure au sirop et on y ajoute goutte à goutte la
solution de soude, jusqu’à ce que la liqueur offre une réaction légèrement
alcaline. Une cuillerée à bouche de ce sirop contient 16 centigr. de fer
métallique, plus un peu de chlorure de sodium formé par la décomposition
du perchlorure de fer.

Si l’on veut administrer le saccharate de fer à l’état pur et sec, on additionne
son sirop d’un grand excès d’alcool à 90°. IL se fait un précipité
rougeâtre, qu’on lave à l’alcool et qu’on dessèche. Le saccharate de fer
sec est très soluble dans l’eau ; il contient environ 20 p. 100 d’oxyde de fer
et présente une saveur légèrement sucrée, mais non ferrugineuse. Sa solution
est d’un rouge foncé ; elle ne donne pas toutes les réactions des sels de
fer (Buquesnel). L’oxyde de fer doit y être colloïdal.
EMPLATRE DE CANET.Emplâtre simple 100 gr.— diachylon gommé… 100Cire jaune. 100Huile d’olive 100Colcothar 100On porphyrise le colcothar avec la moitié
de l’huile, on fait liquéfier les emplâtres
et la cire avec le reste de l’huile. Onajoute le colcothar et on remue, jusqu’à ce
que la masse emplastique soit entièrement
refroidie. (Codex.) CHOCOLAT FERRUGINEUX.Chocolat simple 990 gr.Safran de Mars apéritif, 10Ce produit ne doit pas être préparé
longtemps à l’avance. (Codex.) 
§ 4. MAGNÉSIE. MgO = 40.

Préparation. — La magnésie est extraite de son hydrocarbonate, par
calcination.

On prend de grands creusets, ou mieux des vases de terre non vernissés
" nommés camions (fig. 93). On renverse deux de ces vases l’un sur l’autre,
on les. assujettit au moyen d’un fil de fer, et on pratique une ouverture
dans le fond du vase supérieur. On introduit par cette ouverture de Thvdrocarbonate
de magnésium pulvérisé et on chauffe, au rouge naissant, dans
un fourneau. On évite une trop haute température, qui rendrait la magnésie
plus dense et moins facilement soluble dans les acides.

La magnésie est suffisamment calcinée lorsque, projetée après refroidisement,
dans de l’eau acidulée par l’acide sulfurique, elle s’y dissout sans
effervescence (Codex).
MAGNÉSIE. 165
Pendant la calcination, les éléments du carbonate de magnésium sont
dissociés par la chaleur ; l’acide carbonique et l’eau s’échappent par l’ouverture
du vase supérieur :

Il est habituellement recommandé de ne pas mettre de fer en contact
avec la magnésie, pendant la calcination, de peur de colorer le produit.

M. Vée s’est assuré que cette coloration ne se manifeste
que si la température est très élevée. Aussi conseille-t-il
de remplacer les vases en terre, employés jusqu’ici, par
des-cornues en tôles rectangulaires et très surbaissées,
avec lesquelles la marche de l’opération est plus rapide.
La décomposition commence à 200° et s’achève au rouge
obscur, en une heure et demie. Le produit est aussi léger
que le carbonate de magnésium et d’une solubilité instantanée
dans les acides étendus, ce qui tient au peu de
temps pendant lequel il a été exposé au feu..
Propriétés physiques et chimiques. — La magnéFig.
93. — Camions
pour calciner le carbonate
de magnésium.
sie pure est très blanche, infusible, sans odeur ni saveur. Préparée comme
il vient d’être dit, sa densité est 2,3. Elle devient 3,19 à 350° ; 3,24 au rouge
sombre ; 3,57 au rouge blanc et 3,80 au four électrique (3500° environ).
A cette dernière température, elle fond et distille aussitôt. Sa distillation
devient très rapide avec un courant de 1000 ampères et 80 volts (Moissan).

L’eau froide la dissout mieux que l’eau bouillante. Exposée à l’air, elle
absorbe facilement la vapeur d’eau, en formant un hydrate Mg02H 2, qui
s’empare lentement ensuite de l’acide carbonique.

Essai. — L’essai de la magnésie comporte : l’appréciation de sa solubilité
dans les acides, et la recherche de Yacide carbonique, de la silice,-de
Yalumine, du fer et de la chaux, qui peuvent y être mélangés. M. Vée a
indiqué une méthode rapide pour atteindre ce résultat.

On prend 1 gr. de magnésie calcinée, que l’on dissout dans de l’acide
sulfurique étendu d’eau, en notant la facilité avec laquelle se fait la dissolution.
On conclut .à la présence de Yacide carbonique, si la solution est
accompagnée d’effervescence, et à celle de Yacide silicique, s’il se dépose
un résidu insoluble.

On ajoute ensuite assez d’eau pour avoir 100 gr. de liqueur, qu’on divise
en deux parties égales. Dans l’une de ces parties on verse 50 gr. d’alcoolà
90°, qui précipite du sulfate de calcium, sila magnésie est calcaire. L’autre
partie est sursaturée par l’ammoniaque, qui déplace Yalumine et Yoxydede
fer. Il reste à peser les précipités, si l’on veut connaître la proportion des
éléments étrangers à la magnésie.

Pharmacologie. — La magnésie a été introduite par Hoffmann dans
la matière médicale. Elle ne semble pas avoir été connue avant le commencement
du xvinc siècle, époque à laquelle on la donnait, comme
une panacée, sous le nom de poudre du comte de Palme. Elie est laxative et
même purgative à haute dose, sans doute à cause des combinaisons qu’elle
166 ALCALIS ET OXYDES MÉTALLIQUES,
forme en saturant les acides des voies digestives. Son action peut donc
être favorisée par l’ingestion de boissons acidulés, et retardée, annulée
même par celle de boissons alcalines.

On estimait beaucoup autrefois un produit d’origine anglaise, nommé
magnésie de Henry, qui est doux au toucher, très dense et peu soluble dans
les acides. Collas est parvenu à imiter ce produit, en faisant avec le
carbonate de magnésium et de l’eau une pâte ferme, qu’il sèche à l’étuve
et qu’il calcine à une haute température, dans des creusets où elle a été
fortement tassée. Dans le même but, le Codex prescrit la calcination du
carbonate obtenu par précipitation dans l’eau bouillante. La magnésie
légère est plus efficace, en raison de sa solubilité ; elle doit être préférée
à celle-ci, mais Yhydrale de magnésie vaut mieux encore.

HYDRATE DE MAGNÉSIE. Mg*02H 2 = 58.

On a donné longtemps ce nom à la magnésie incomplètement hydratée
et carbonatée, que l’on obtient par une exposition plus ou moins prolongée
à l’air humide.

Le Codex prépare la magnésie hydratée suivant le procédé de Vée, qui
donne en peu de temps une hydratation parfaite. Ce procédé consiste à faire
bouillir la magnésie calcinée avec ving-t fois son poids d’eau, pendant vingt
minutes. On jette sur une toile, on laisse ég-outfer et on sèche dans une
étuve chauffée à 50°, jusqu’à cessation de perte de poids.

M. G. Pleury préfère précipiter la solution bouillante de sulfate de magnésium
par la soude caustique, laver l’hydrate précipité elle sécher à une
douce température.

L’hydrate de mag-nésie contient 31 p. 100 d’eau et une proportion
insignifiante d’acide carbonique. Il bleuit le tournesol rouge et il sature bien
les acides.Il estpréférableàlamagnésiecalcinée, pour les usages médicaux ;
il est plus soluble dansles acides, il n’a pas le défaut des’agTéger en masses
dures, quand on le conserve, et son action est plus douce. On le donne en
nature, en potion, mêlé à du chocolat, ou simplement délayé dans de
l’eau (lait de magnésie). Il jouit de la propriété de durcir le baume de copahu
et quelques autres térébenthines.

Mieux que tous les autres oxydes, il convient pour arrêter les accidents
consécutifs aux empoisonnements par les acides. C’est aussi le meilleur
antidote de l’arsenic (Bussy). Mais, pour qu’il soitefficace, il est important de
ne point y associer de sucre. Non seulement l’arsenic ne se combine pas à
la magnésie, en présence du sucre, mais l’eau sucrée dissout l’arsénite de
magnésium. Le concours du sucre est au contraire utile, quand la magnésie
est. destinée à servir de contrepoison aux sels d’antimoine, de cuivre, de
plomb et de mercure. Le sucrate de magnésie décompose rapidement ces
sels, et le .sucre peut même jouer le rôle de réducteur vis-à-vis des combinaisons
du cuivre, du mercure, etc. Sous ce rapport, le miel serait, encore
supérieur au sucre '(Carles).

Il importe de conserver, dans des flacons bien bouchés, la magnésie et
OXYDE MERCURIQUE.167son hydrate ; pour les empêcher d’absorber l’acide carbonique et f humidité
de l’air.POTION A LA MAGNÉSIE.
Médecine blanche.Magnésie calcinée 8 gr.Sucre blanc 50Eau.. 40Eau de fleur d’oranger 20On porte à l’ébullition l’eau dans laquelle
on a délayé la magnésie ; on retire du feu,
on ajoute le sucre et l’eau de fleur d’oranger,
et on passe à travers un tamis de soie
peu serré. (Codex.) § 5. OXYDE MERCURIQUE. HgO = 216.
Bioxyde de mercure.Préparation. — 1° VOIE SÈCHE.— Oxyde rouge, précipité rouge. —On
introduit dans un matras :Mercure pur 100 gr.Acide nitrique officinal 80Eau distillée 20On chauffe au bain de sable tiède (fig. 94) , jusqu’à ce que le métal soit
entièrement dissous. On augmente alors la chaleur, pour vaporiser le
liquide. Quand le nitrate de mercure est desséché, on élève encore la température.
On s’arrête, quand on ne voit plusse dégager de vapeurs nitreuses,
et on enlève l’oxyde après refroidissement (Codex).Dès que le mercure est.mis en contact avec l’acide azotique, il le réduit
et il se convertit en oxydes mercureux et mercurique, qui se combinent à
l’acide excédant. La calcination décompose ensuite les azotates ; elle en
dégage l’acide azotique, qui fait passer au maximum d’oxydation l’azotate
mercureux. Lorsqu’elle est terminée, il ne reste que de l’oxyde mercurique
dans le matras. On reconnaît que la décomposition est totale à la suppression
des vapeurs nitreuses et à la facilité avec laquelle on peut introduire
une baguette de verre dans la couche d’oxyde. Quand la baguette ne peut
être enfoncée sans effort dans la matière, celle-ci contient encore de l’azotate
de mercure. Si on chauffe trop longtemps ou trop fortement le matras,
il y a perte d’oxyde de mercure, qui se trouve partiellement réduit en
oxygène et en métal. Il faut se g-arder avec plus de soin encore de ne pas
élever assez la température, car une partie du nitrate échapperait à la
décomposition et rendrait le produit caustique.
' 2° VOIE HUMIDE. — Oxyde jaune. — On l’obtient par précipitation :Chlorure mercurique 100 gr.Eau distillée .'… 3000Potasse caustique à l’alcool 60Le chlorure est dissous dans les deux tiers de l’eau, la potasse dans
l’autre tiers. On verse alors la solution mercurielle dans la liqueur alcaline,
en agitant sans cesse. On lave l’oxyde par décantation, jusqu’à ce que ■
l’azotate d’argent ne trouble plus l’eau de lavage ; on recueille le précipité
sur un filtre sans plis et on le sèche à une douce chaleur (Codex)  :168 ALCALIS ET OXYDES MÉTALLIQUES.
Propriétés physiques et chimiques. — L’oxyde mercurique est de
couleur rouge brique, lorsqu’il a été préparé par la voie sèche, et d’un jaune
vif, quand il a été obtenu par voie humide. Densité : 11,29.
L’oxyde rouge est cristallin et il prend une teinte orangée, quand on le
porphyrise. Il devient rouge vif, puis noir, si on le chauffe.
L’oxyde jaune est amorphe. Il est anhydre, comme le premier. Tous
deux exigent, pour se dissoudre, 20000 parties d’eau (Wallace).

La lumière décompose l’oxyde mercurique et le colore en noir. Une
température de 400° dissocie ses éléments : HgO = Hg + O.

C’est un oxydant énergique, qui est réduit avec facilité par tous les corps
Fig. 94. — Appareil pour la préparation de
l’oxyde mercurique.
avides d’oxygène. Toutefois, l’oxyde jaune
a des affinités plus vives que l’oxyde rouge,
ce qui tient à sa plus grande division. Il est
plus facilement attaqué par le chlore que ce
dernier ; il se combine, à froid, à l’acide oxalique
et à l’ammoniaque, avec laquelle il
forme de Yhydrale d’oxyde de dïmercurammonium
(AzHga) 20.3H 20.

Essai. — L’oxyde mercurique peut être
fraudé par Yocre, la brique ou le minium.

Comme il est entièrement volatilisable par
la chaleur, il suffit de le chauffer dans un
tube, pour constater sa pureté.

S’il Contenait du nitrate mercurique, il
n’y aurait qu’à le chauffer dans un tube,
pour apercevoir des vapeurs rutilantes.

Pharmacologie. — L’oxyde mercurique paraît avoir été connu de
Geber, mais il n’a guère été employé comme médicament avant le xvr° siècle.
A cette époque, on le trouve dans les pilules du corsaire Barberousse
et dans plusieurs autres préparations également destinées à être administrées
à l’intérieur. Il est irritant, cathérétique même et exclusivement
réservé aujourd’hui aux usages externes. U fait partie des pommades ophtalmiques
de Lyon, de Régent, de Besault, de Saint-Yves et de la veuve Farnier,
de Yonguent brun et de bien d’autres topiques.

C’est l’oxyde rouge qui sert presque toujours, par tradition sans doute
plutôt que par calcul, à préparer les médicaments à base d’oxyde mercurique.
Il faut, avant de l’employer, le porphyriser avec soin, sinon il perd
beaucoup de sa valeur thérapeutique.

L’oxyde jaune a pris rang depuis quelques années dans la matière médicale,
mais il n’est pas assez employé. On devrait le substituer partout à
l’oxyde rouge, auquel il est très supérieur par la constance de ses effets
, et par l’énergie qu’il doit à sa ténuité extrême et invariable. Actuellement,
il est presque exclusivement réservé à la confection des pommades ophtalmiques.
C’est aussi le principe actif de Yeau phagêdénïque. Il doit être d’un
beau jaune. Une couleur foncée indique un mélange d’oxychlorure de mercure
et doit le faire rejeter.
OXYDES DE PLOMB.169
Les pommades et les onguents, qui renferment de l’oxyde mercurique,
changent de couleur au bout d’un certain temps. Cette modification tient
à, la combinaison de l’oxyde avec les corps gras ou à sa réduction par les
mêmes composés.
POMMADE DE LYON.Vaseline.. 15 gr.Oxyde rouge de mercure porphyr. 1
On prépare de la même manière la pommade
avec l’oxyde jaune de mercure. (Codex.) POMMADE DE RÉGENT.Vaseline 18.00Oxyde rougede mercure porphyr. 1.00Acétate de plomb cristallisé…. 1.00Camphre pulvérisé 0.10(Codex.) § 6. OXYDES DE PLOMB..Des cinq oxydes du plomb, deux seulement, la litharge et le minium,
servent à la préparation de quelques médicaments.A. — PROTOXYDE DE PLOMB. PbO = 223.
Litharge, massicot.Préparation. — La préparation du protoxyde de plomb est industrielle : elle consiste
à chauffer le métal au contact de l’air, ou à décomposer son carbonate par la chaleur.Lorsque l’oxyde de plomb n’est pas chauffé à la température de sa fusion, il est pulvérulent
et il porte le nom de massicot. S’il a été fondu, il prend celui de litharge et il
présente une apparence cristalline.
Propriétés physiques et chimiques. — Le protoxyde de plomb est
solide, fusible à la chaleur rouge et susceptible de cristalliser en octaèdres
à base rhombe, pendant le refroidissement. Quand il est en fusion, il
absorbe de l’oxygène, qu’il abandonne en reprenant l’état solide (Le Blanc).
Il est tantôt jaune (litharge d’argent) , tantôt rouge (litharge d’or). La modification
jaune cristallise en prismes orthorhombiques ; D = 9,29. Elle
devient rouge par le frottement et par la pression..La modification rouge
cristallise en prismes à base carrée ; D = 9,12 (Geuther). Il forme avec l’eau
un hydrate Pb02H 2 soluble dans 7000 fois son poids d’eau distillée, mais
insoluble dans de l’eau chargée d’un sel quelconque. Son meilleur dissolvant
est l’acide azotique dilué.

Il se comporte comme une base vis-à-vis des acides, et comme un acide
vis-à-vis des bases fortes. Il s’unit aisément à la potasse, à la chaux, à la
baryte, etc.- A une haute température, il attaque les matières siliceuses ;
si on le fond dans un creuset de terre, celui-ci est promptement percé, par
suite de la formation d’un silicate de plomb fusible. A la température
rouge, l’hydrogène et le charbon le réduisent avec facilité.

Essai. — La litharge contient souvent de Yacide carbonique, du fer, du
cuivre et, par fraude, du carbonate de calcium, du sable, de l’ocre, ou de la
brique en poudre.

Elle renferme un carbonate, quand elle fait effervescence avec les acides ;
de l’ocre, du sable ou de la brique, si elle n’est pas entièrement soluble dans
l’acide azotique étendu.
170 ALCALIS ET OXYDES MÉTALLIQUES.
Pour savoir si elle est ferrugineuse ou cuivreuse, on la dissout dans de
l’acide azotique, et on précipite le plomb par l’acide sulfurique. Un excès
d’ammoniaque, versé dans la liqueur filtrée, précipite l’oxyde de fer et
redissout l’oxyde de cuivre, en prenant une teinte d’un bleu foncé.

On recherche la chaux, en précipitant par l’hydrogène sulfuré la solution
azotique de la litharge ; on filtre pour séparer le sulfure de plomb, et
on essaie la liqueur par l’oxalate d’ammonium, qui précipite les sels de
calcium.

B. — MINIUM. Pb30'* = Pb02.2PbO = 685.
Préparation. — On prépare le minium en chauffant le massicota une température
de 300° au plus. Le produit varie dans sa composition, suivant la durée de l’opération:
cependant, en général, il répond à la formule Pb 304.
Propriétés physiques et chimiques. — Le minium possède une
couleur d’un rouge vif, qui devient plus foncé sous l’influence de la chaleur.
Il est insoluble dans l’eau. La chaleur rouge le convertit en protoxyde
de plomb. L’acide azotique le' dédouble en protoxyde et en acide plombique :

Il se dissout partiellement dans l’acide acétique concentré et dans l’acide
phosphorique, totalement dans l’acide azotique additionné de sucre ou
d’alcool, qui le réduisent (Foi-dos et Gélis). La lumière le noircit.

Essai..— Le minium est l’objet des mêmes falsifications que la litharge.
Son essai s’effectue de la manière suivante :

1° On calcine le minium à la température rouge ; le résidu est jaune
(PbO) si le produit est pur, et rouge s’il est mélangé d’oxyde de fer,
d’ocre ou de brique ;

2° On le traite par une dissolution d’acétate neutre de plomb, qui dissout
le protoxyde et laisse l’acide plombique, dont la couleur brune doit être
franche ;

3° On fait bouillir le minium avec de l’eau sucrée légèrement aiguisée
d’acide azotique ; il se dissout entièrement s’il est pur.

La présence des autres substances pourrait être constatée à l’aide des
moyens indiqués à l’essai de la litharg'e.

Pharmacologie. — La litharge sert en pharmacie à la préparation de
Y extrait de Saturne et de Y emplâtre simple ; mais elle n’est pas usitée à l’état
libre. Sa poudre était autrefois employée comme ophtalmique, et’ elle entrait
dans la composition de cataplasmes résolutifs.

Le minium peut remplacer la litharge, dans l’emplâtre simple, tout en
lui étant inférieur au point de vue de la rapidité de son action sur les graisses.
On en fait des pommades et’ il sert également, à préparer le papier ch 'unique,
Y emplâtre fondant et Y emplâtre de Nuremberg.

On a, depuis longtemps, renoncé à l’usage interne de ces oxydes, qui
sont vénéneux et dont néanmoins on se servait fréquemment dans l’ancienne
médecine.
HYDRATE DE POTASSE.171EMPLATRE CÉROÈNE.Poix de Bourgogne -500 gr.— noire 100Cire jaune 100Suif de mouton. 50Bol d’Arménie préparé 100Myrrhe pulvérisée 20Encens pulvérisé 20Minium pulvérisé. 20(Codex.) EMPLATRE DE MINIUM CAMPHRÉ.Emplâtre de Nuremberg.Emplâtre simple 600 gr.Cire jaune 300Huile d’olive., 100Minium 150Camphre pulvérisé 12(Codex.) PAPIER CHIMIQUE.Huile d’olive , 2000 gr.Minium pulvérise -. 1000Cire,jaune. 60On chauffe l’huile dans une bassine d’une
grande capacité et à un feu assez vif.
Quand elle commence à répandre des vapeurs,
on y ajoute le "minium, en agitant.
Lorsque la tuméfaction s’est apaisée, on
continue d’agiter le mélange sur le feu,
jusqu’à ce qu’il se produise un dernierboursouflement, qu’il faut surveiller, car il
se répand alors une fumée qu’il est prudent
d’éviter. On retire du feu, en continuant
d’agiter jusqu’au moment où il se forme
une écume blanchâtre. On, ajoute la cire,,
et on agite encore quelques instants après
sa fusion.Le papier destiné à recevoir cette composition
emplastique doit être du papier
mousseline, rendu imperméable avec le
mélange suivant :Huile de lin 1000 gr.Ail épluché et coupé menu… 100Essence de térébenthine 800Oxyde de fer rouge porphyr.' 1 400Céruse broyée à l’huile " 150On met l’huile et l’ail dans une grande
bassine sur un feu doux, et on chauffe jusqu’à
ce que l’ail soit très briin, en remuant
sans cesse, pour chasser l’humidité ; on
passe à travers un linge. On remet l’huile
ainsi préparée sur le feu, avec les autres
substances, on agite le mélange et on i'étend
avec une éponge, .sur le papier, qu’on
laisse sécher ensuite pendant quinze jours,
suspendu sur des baguettes.Quand lé papier est sec, on applique sur
l’une de ses surfaces la composition emplastique
chaude,, à l’aide d’un pinceau ou
d’un appareil quelconque approprié à cet
usage. (Codex.) 
§ 7. HYDRATE DE POTASSE. KOH = 56. 10.
Potasse caustique, pierre à cautères.

Préparation. —-Ie La préparation de la potasse caustique est basée sur
la décomposition du carbonate de potassium par la chaux :
Carbonate de potassium 1000 gr.Chaux vive.. : 500Eau….. : 12000
On éteint la chaux et on la délaie dans 5 à 6 fois son poids d’eau. Le
reste du liquide sert à dissoudre le carbonate de potassium ; on fait bouillir
la solution dans une chaudière de fer et on y ajoute le lait.de chaux, par
petites quantités à la fois, de manière à ne pas interrompre l’ébullition. On
agite le mélange avec une spatule de fer, et on maintient la liqueur bouillante,
pendant une demi-heure, en remplaçant l’eau qui s’évapore.

A ce terme, une portion du liquide, étendue de son volume d’-eau et
filtrée, ne doit plus être troublée par l’addition de quelques gouttes d’eau
de chaux. S’il en est autrement, on continue l’ébullition, jusqu’à décomposition
complète du carbonate de potassium.

On jette.la masse sur des toiles, pour séparer le carbonate de calcium,
qu’on lave avec soin. On réunit les liqueurs claires, on les évapore rapidement
à siccité, dans une bassine d’argent, et on chauffe fortement le produit,
172 ALCALIS ET OXYDES MÉTALLIQUES.
jusqu’à ce qu’il éprouvé la fusion ignée. La matière en fusion est coulée

sur des plaques métalliques (Codex).

Pendant l’ébullition, la chaux s’est unie à l’acide du carbonate de
potassium :

Il est à remarquer que cet échange n’est possible qu’en présence de
beaucoup d’eau (Bescroizilles). Dans les liqueurs concentrées, au contraire,
ce serait la potasse qui enlèverait l’acide carbonique à la chaux.

Lorsqu’on essaie la solution alcaline, pour savoir si elle ne contient plus
de carbonate de potassium, il faut avoir soin de la diluer. Autrement la
potasse pourrait précipiter la chaux du réactif, en la déshydratant, et faire
croire à la présence de carbonate de potassium, alors que ce sel serait
entièrement décomposé.
2° On précipite exactement une solution de sulfate de potassium par de la baryte ; du
sulfate de baryum se dépose et de l’hydrate de potasse reste dissous :3" On met dans un flacon, que l’on bouche hermétiquement :Carbonate de potassium 10 gr.Chaux récemment éteinte, lavée et séchée 10Eau distillée 120On agite fréquemment, pendant quelques jours, et on décante. Ce procédé, fondé sur
la même réaction que celui du Codex, est commode dans les laboratoires.4° On calcine au rouge un.mélange d’azotate de potassium et de tournure de cuivre
divisée. On lessive le produit, qui est formé de potasse et d’oxyde cuivrique, et on filtre
pour séparer ce dernier (Woehler).5° On triture 1 p. de nitrate de potassium avec 2 ou 3 p. de limaille de fer, et l’on
chauffe le mélange dans un vase de fer, à la température rouge. La masse devient rouge
en quelques instants ; quand elle est refroidie, on la traite par l’eau, on laisse reposer
et on décante. La solution peut être employée telle qu’elle est, ou évaporée, si l’on veut
avoir de la potasse solide (Pollacci). "
Purification. — La potasse obtenue par le procédé du Codex porte le
nom de potasse à la chaux. Elle peut contenir, lorsqu’elle a été préparée
avec du carbonate de potassium impur, du chlorure de potassium, du sulfate,
de Yazotale et du silicate de potassium, de la chaux, et du carbonate de
potassium, qui s’est reformé pendant l’évaporation.

Pour la purifier, on la divise grossièrement, on la met en macération
avec son poids d’alcool à 90°, dans un vase de verre bien bouché, et l’on
agite fréquemment pour favoriser la dissolution. Après quarante-huit
heures, on décante la partie liquide et on verse la même quantité d’alcool
sur le résidu. On décante, après le même temps, et on fait un troisième
traitement semblable. On réunifies solutions alcooliques, on les laisse
déposer dans un flacon étroit et bien bouché ; on décante le liquide clair et
on le distille dans une cornue de verre, jusqu’à moitié de son volume. On
achève la concentration dans une capsule d’argent.

Sur la fin de l’opération, le liquide prend une teinte rougeâtre foncée ;
quelques instants après, on voit apparaître à la surface une matière noire
HYDRATE DE POTASSE.173
charbonneuse, qu’il faut enlever avec soin, pour qu’elle ne colore pas le
produit (Codex).

Ainsi purifiée, la potasse est nommée potasse à l’alcool. Elle n’est pas
encore chimiquement pure. Elle a retenu un peu de chlorure et de nitrate
de potassium dissous par l’alcool ;' de plus, elle est toujours carbonatée. Un
moyen pratique d’avoir un hydrate d’une pureté absolue est de traiter du
carbonate de potassium pur par de la chaux éteinte pure et bien lavée.
11 est plus facile et plus sûr encore de décomposer l’eau par le potassium et
d’évaporer la dissolution obtenue. C’est ainsi qu’opère l’industrie actuellement.


Propriétés physiques et chimiques. —L’hydrate de potassium est
solide, blanc, onctueux au toucher. Il fond au rouge sombre et se volatilise
au rouge blanc. Sa densité est 2,1. Il est déliquescent et. soluble dans
l’alcool-, la dissolution a heu avec dégagement de chaleur. Il peut absorber
jusqu’à 50 p. 100 d’eau, sans perdre l’état solide. En présence de deux
molécules d’eau, il donne un hydrate cristallisable KOH.2H 20.
' C’est un des alcalis les plus puissants. Il est très avide d’acide carbonique
et, comme toutes les bases alcalines, il verdit le sirop de violettes,

ramène au bleu le tournesol rougi
par un acide et brunit le curcuma.
Il dissout l’épiderme et la plupart
des matières organisées. Il attaque
le verre et la porcelaine, en s’emparant
de la silice et de l’alumine.
Presque tous les métalloïdes le décomposent.
A la chaleur rouge, lé
charbon et quelques métaux le réduisent.

Essai. — La potasse pure doit se
Fig. 95. — Ungotière.
dissoudre sans résidu dans l’eau et dans l’alcool. Elle ne fait pas effervescence,
quand on la sature par l’acide azotique et la liqueur ne précipite ni
l’azotate d’argent ni l’azotate de baryum, si elle ne contient ni chlorure
ni sulfate.

Calcinée dans un creuset d’argent, elle ne perd de son poids, que si elle
a été frauduleusement additionnée d’eau.

Pharmacologie. — La potasse doit à ses propriétés désorganisatrices
le nom de pierre à cautère. Elle attaque violemment la peau, la desséché
et la dissout, en formant une eschare molle et translucide. Pour faciliter
-son. emploi, on la façonne en pastilles et en cylindres d’un petit volume.
Quand on veut faire les pastilles, on verse la potasse en fusion, goutte à
goutte, sur un marbre, au moyen d’une cuiller d’argent munie d’un bec.
On 'prépare les cylindres, en coulant la potasse fondue dans des lingotières
métalliques (fig. 95).

Employée comme caustique, la potasse se dissout dans l’eau qu’elle
soustrait aux tissus, et elle produit une eschare beaucoup plus large que
le diamètre du fragment cautérisant. On corrige ce défaut en la divisant
174 ALCALIS ET OXYDES MÉTALLIQUES.
avec de la chaux vive, comme cela a lieu pour la préparation de la poudre
de Vienne et du caustique de Filhos.

On ne la donne pas à l’intérieur, à cause de ses propriétés irritantes : elle
est avantageusement remplacée par son carbonate, qui possède les mêmes
qualités médicinales sans avoir ses inconvénients. Lorsqu’elle a été ingérée
à dose toxique, on essaie de conjurer les accidents qu’elle détermine, en
administrant de l’eau vinaigrée ou tout autre acide dilué ; mais presque
toujours le remède arrive trop tard, tant est prompte l’action dissolvante
de l’alcali.
POUDRE DE VIENNE.Caustique de Vienne. .Potasse à la chaux 50 gr.Chaux vive 60On pulvérise séparément les deux substances,
dans un mortier de fer chauffé ; on
les mélange, et on enferme la poudre dans
/le petits flacons bien secs et parfaitement
bouchés. (Codex.) Quand la potasse contient de l’eau en
excès, elle fond à la chaleur du mortier, ce
qui rend l’opération moins facile. En outre,
elle se trouve alors en quantité trop faible
dans la poudre et, dans ce cas, J. Regnauldpropose de renverser les proportions du
mélange.CAUSTIQUE DE FILHOS.Potasse à la chaux 100 gr.Chaux vive pulvérisée 20On fond la potasse, on y ajoute la chaux,
et on coule dans des tubes de plomb de
différents diamètres ,ou dans des lingotières.
Dans ce dernier cas, il faut que les cylindres
soient immédiatement enveloppés de
gutta-percha. On conserve ces deux sortes
de cylindres dans des tubes de verre remplis
de chaux vive et fermés. (Codex.) 
§ 8. HYDRATE DE SOUDE. NaOH = 40.
1 Soude caustique.

Préparation. — 1° On prépare, exactement comme la potasse, la soude
à la chaux et la soude à l’alcool, en substituant le carbonate de sodium aa
carbonate de potassium, dans les opérations. On a pour produit de l’hydrate
de sodium et du carbonate de calcium.
2" On peut également attaquer l’eau par le sodium et évaporer rapidement à siccité la
dissolution.
Propriétés physiques et chimiques. — La soude caustique a les
mêmes propriétés .physiques et chimiques que l’hydrate de potassium. Elle
diffère cependant de celui-ci en ce que le carbonate qu’elle forme, par
exposition à l’air, devient sec et pulvérulent à la longue, au lieu d’être déliquescent
comme le carbonate de potassium. •

Essai. — Semblable à celui de la potasse caustique.

Pharmacologie. —Enmédecine, l’hydrate de sodium n’est pas employé
à l’état solide, bien qu’il soit escharotique au môme degré que la pierre à
cautère. Mais on fait usage, dans quelques opérations pharmaceutiques, de
sa solution concentrée, connue sous le nom de lessive des savonniers.

LESSIVE DES. SAVONNIERS. — Pour préparer cette solution, on prend : ''
Carbonate de sodium sec du commerce 500 °r..Chaux vive .JQQ '" 'Eau 6000OXYDE DE ZINC, ■- — 17S
On éteint la chaux, on la délaie dans l’eau, on- y ajoute le carbonate de
sodium et on fait bouillir le mélang-e pendant une demi-heure, dans une
chaudière de fer, en agitant continuellement et en remplaçant l’eau qui
s’évapore.

On essaie de temps en temps la liqueur, comme dans la préparation de
la potasse à la chaux, et quand la soude a perdu tout son acide carbonique,
on jette le tout sur une toile. On lave exactement le résidu, on réunit les
solutions et on les évapore rapidement dans une bassine d’argent, jusqu’à
ce que le liquide, bouillant, marque 1,28 au densimètre (Codex). -

Cette lessive contient environ 29 p. 100 de soude hydratée, correspondant
à 23 grammes d’oxyde de sodium anhydre. Elle renferme, en outre,
les sels étrangers qui se trouvaient dans le carbonate de sodium, s’il n’était
pas pur, et ceux de l’eau employée à le dissoudre. Elle est presque toujours
colorée. Pour l’avoir entièrement blanche ; il faut l’évaporer à siccité,
fondre la soude et la redissoudre dans le poids d’eau nécessaire pour que
la dissolution froide ait une densité de 1,33. On la conserve dans des
flacons fermés par de bons bouchons de liège trempés d’ans la cire ou dans
la paraffine fondue.

§9. OXYDE DE ZINC. ZnO = 81.
Fleurs de zinc, laine philosophique, pompholyx.

Préparation. — 1° VOIE SÈCHE. — On introduit du zinc exempt d’arsenic
dans un creuset d’un litre de capacité, que l’on dispose dans un
fourneau, sous un angle de 45°, et que l’on couvre incomplètement, de
manière à laisser accès à l’air. On porte le creuset au rouge : le zinc fond,
se volatilise, s’oxyde, et l’oxyde vient se déposer dans la partie supérieure
du creuset, sous forme de flocons lanugineux. On enlève l’oxyde-à mesure
qu’il se produit, on le laisse refroidir,-on le passe au tamis de crin n° 1 et
on l’enferme dans un flacon bouché (Codex).

2° VOIE HUMIDE. -— On remplit un creuset de terre avec de l’hydrocarbonate
de zinc obtenu par précipitation (Voy. Carbonate de zinc) et on le
chauffe au rouge sombre, jusqu’à ce qu’une petite quantité de matière,
puisée au centre de l’a masse et délayée dans l’eau, ne fasse plus effervescence
avec l’acide sulfurique étendu. On laisse refroidir le creuset et on
conserve l’oxyde obtenu dans un flacon bouché (Codex). \

La calcination transforme le carbonate de zinc en oxyde ; on doit la faire
à la température du rouge obscur ; au rouge vif, l’oxyde prend souvent
une teinte jaune, en s’emparant du fer des creusets.

Purification. —Lorsque l’oxyde de zinc est arsenical, on le purifie en
le calcinant avec 3 p. 100 d’azotate de potassium pulvérisé. L’arsenic passe
à l’état d’arséniate alcalin, qu’on enlève par des lavages (Falières).,

Propriétés physiques et chimiques.—L’oxyde de zinc est anhydre,
blanc à froid et jaune quand on le chauffe, insoluble dans l’eau et soluble
sans effervescence dans les acides. Il est léger et lanugineux, lorsqu’il a.été
obtenu par voie sèche ; lourd et pulvérulent, quand il a été préparé par
176 ALCALIS ET OXYDES MÉTALLIQUES.
voie humide. La moindre trace de fer lui communique une teinte jaune. H

a pour densité 5,60.

. La chaleur ne le décompose pas, mais, à une haute température, il est
réduit par l’hydrogène et par le charbon. Il forme avec l’eau un hydrate
représenté par la formule Zn02H 2. Cet oxyde est une base faible et susceptible
de jouer le rôle d’acide vis-à-vis des alcalis minéraux. Il se dissout
facilement, surtout lorsqu’il est hydraté, dans la potasse, la soude et l’ammoniaque,
en donnant naissance à des combinaisons appelées zincalés.

Essai. —L’oxyde de zinc est quelquefois ferrugineux ou arsenical. De
plus, on l’a falsifié avec du carbonate de calcium, du talc et de la fécule.

Pour s’assurer de sa pureté, on le dissout dans l’acide sulfurique ; la
liqueur donne : un précipité bleu avec le ferrocyanure de potassium, si
elle contient du fer ; un précipité blanc avec l’oxalate d’ammonium, si elle
renferme de la chaux ; des taches dans l’appareil de Marsh, si elle est arsenicale.

Le talc ne se dissout pas dans les acides ; et Yamidon, enlevé, au moyen
de l’eau bouillante, se reconnaît à la teinte bleue qu’il prend au contact
de l’iode, ou par l’examen microscopique de l’oxyde non chauffé.

Pharmacologie. — L’oxyde de zinc, nommé pompholyx par Galien et
par Dioscoride, n’était employé dans l’antiquité qu’aux usages externes.
Plus tard, on le préconisa, sous le nom de lune fixée, comme un antiépileptique
puissant, et on le fit entrer dans un grand nombre de formules, à
titre d’antispasmodique et d’astringent. Au nombre de ces formules sont
les pilules de Méglin, encore usitées aujourd’hui, et une foule de poudres
et de pommades ophtalmiques et antiherpétiques, abandonnées pour la
•plupart.

L’oxyde de zinc hydraté, saturant bien les acides, peut être employé à
les neutraliser, soit à l’intérieur, soit à l’extérieur. Il pourrait également
servir d’antidote à l’acide arsénieux.

La luthie ou cadmie des fourneaux, si fréquemment inscrite dans les
anciennes pharmacopées, était un oxyde de zinc impur, recueilli dans les
fours où l’on préparait le .zinc métallique. On en faisait un succédané de
l’oxyde pur. On a cessé de recourir à son emploi, à cause de la variabilité
de sa composition et de l’arsenic qu’on y rencontre souvent.
GLYCÉRÉ D’OXYDE DE ZINC.Oxyde de zinc par voie sèche… 10 gr.
Glycéré d’amidon 20(Codex.) ■PILULES DE JUSQUIAME
ET DE VALÉRIANE COMPOSÉES.Pilules de Méglin.gr.
Extrait, alcoolique de jusquiame… 0,50— de valériane 0,50Oxyde de zinc par voie sèche….. 0,58Faites 10 pilules. Chaque pilule contient
5 centigr. de chacun des médicaments qui
la composent. (Codex.) POMMADE D’OXYDE DE ZINC.Oxyde de zinc 10 gr.Axonge benzoïnée. 90(Codex.) 
POUDRE D’OXYDE DE ZINC AMYLACÉE.Oxyde de zinc : .-. 10 gr.Amidon pulvérisé 90(Cazenave.) 
CHAPITRE VI
V. — SELS MINÉRAUX.
I. ANTIMONIATES.
ANTIMONIATE ACIDE DE POTASSIUM.
Sb04H2K.Sb04H3 = 412,1.
Oxyde blanc, d’antimoine, antimoine diaphorétique.

Préparation. — On obtient l’antimoniate acide de potassium, en oxydant
au rouge, par le nitrate de potassium, l’antimoine métallique :
Antimoine purifié ……. 1000 gr.Nitrate de potassium 2000
On fait de ces substances un mélangeexact, que l’on projette, par petites
portions, dans un creuset préalablement chauffé au rouge. Lorsque celui-ci
en est presque rempli, on le couvre et on le maintient rouge pendant une
demi-heure. On enlève ensuite la matière pâteuse et on la laisse refroidir.
On la porphyrise, puis on la lave par décantation, avec dix fois son poids
d’eau employée en trois reprises ; lorsque l’eau de lavage ne contient
plus d’azotate, on sèche à l’étuve (Codex).

Dans cette opération, l’azotate de potassium se décompose et transforme
l’antimoine en acide'antimonique, qui s’unit à la potasse. Le produit
contenu dans le creuset est formé d’antimoniate, d’azotate et d’azotite
de potassium. L’azotate et l’azotite sont entraînés par l’eau de lavage ;
quant à l’antimoniate : il est dédoublé en antimoniate neutre, qui se dissout,
et en antimoniate acide insoluble.

Propriétés physiques et chimiques. — L’antimoniate acide de
potassium est hydraté, blanc, amorphe, insoluble dans l’eau et dans les
acides, formé par un mélang-e d’antimoniate acide et d’acide antimonique
(hydraté. Il se dissout dans les solutions alcalines. La chaleur le déshydrate.
•'.■'. i

Pharmacologie. —On emploie l’antimoine diaphorétique, en poudre,
■ou divisé dans une potion. Il fait partie de la poudre incisive de Stahl, de
la poudre cornachine ou des trois diables, etc. Son action physiologique est
analog'ue à celle des antimoniaux en général et très -faible, en raison du
peu de solubilité du médicament.
ANDOUARD. —5e édition. 12178 SELS MINÉRAUX.
IL ARSÉNIATES.

§ 1. ARSÉNIATE FERREUX.
As04HFe = 196.

Préparation. — L’opération consiste à décomposer l’arséniate de
sodium par le sulfate ferreux :
1° Arséniate de sodium cristallisé 50 gr.Eau distillée 5002° Sulfate ferreux pur cristallisé 10Eau distillée. .'• ■ 100
Les deux solutions étant mélangées, l’arséniate ferreux se précipite. On
le lave à l’eau distillée, on le sèche rapidement et on le conserve dans des
flacons bien bouchés (Codex).

La quantité d’arséniate de sodium indiquée ci-dessus est beaucoup trop
forte ; il suffit de 22gr,45 de ce sel pour précipiter 10 grammes de sulfate
ferreux cristallisé.

Propriétés physiques et chimiques. — L’arséniate de fer est
amorphe, hydraté, d’un vert pâle au moment de sa précipitation, plus
foncé ensuite, à cause de l’oxydation partielle qu’il subit en se desséchant.
A 100°, il perd de l’eau et il prend une teinte encore plus sombre. Il est
soluble dans les acides et dans l’ammoniaque. Sa composition est variable
suivant la durée de sa dessiccation.

Pharmacologie. — A cause de son peu de solubilité, l’arséniate ferreux
est moins actif que les arséniates alcalins ; il possède cependant une
efficacité incontestable. Il est employé sous forme de pilules, à des doses
plus élevées que les arséniates solubles : 1 à 20 centigrammes par jour.

§ 2. ARSÉNIATE ACIDE DE POTASSIUM.
Sel arsenical de Macquer.

Préparation. — Pour préparer l’arséniate de potassium, on oxyde
l’acide arsénieux au moyen du nitrate de potassium. On chauffe, au rouge,
dans un creuset de grès, un mélange finement pulvérisé de :
Acide arsénieux 500 gr.Nitrate de potassium 500
Lorsqu’il ne se dégage plus de vapeurs, on laisse refroidir, on traite
le produit par l’eau bouillante, on filtre et on fait cristalliser par évaporation.


Quand les eaux-mères ne rougissent plus le tournesol, elles ne fournissent
plus de sel cristallisable. Évaporées à siccité, elles laissent un résidu
blanc, pulvérulent, déliquescent, qui est un arséniate contenant plus de
potasse que le précédent.
ARSÉNIATE DE SODIUM. 179
Propriétés physiques et chimiques. — L’arséniate de potassium
cristallise en octaèdres à base carrée. Il est très soluble dans l’eau ; sa
dissolution rougit le tournesol et elle ne précipite pas les sels terreux. Il
est inaltérable à l’air. Macquer le nommait improprement sel neutre
arsenical. Quand il est déliquescent, il contient de l’arséniate dipotassique
AsO''HK 2.

Pharmacologie. — L’arséniate de potassium remplace l’acide arsénieux,
dont il a les propriétés médicinales. Il est extrêmement vénéneux ;
on l’administre, le plus souvent, en solution dans l’eau ou dans un sirop. Il
est très important de ne pas le substituer, à poids égal, à l’arséniate de
sodium, parce qu’il contient presque deux fois plus d’arsenic que celui-ci
(41,67 p. 100). Il est, d’ailleurs, peu usité.

8 3. ARSÉNIATE DE SODIUM.

Préparation. — 1° VOIE SÈCHE.■■— On produit l’arséniate de sodium,
en oxydant l’acide arsénieux par l’azotate de sodium. On pulvérise et on
mélange exactement :
Azotate de sodium 200 gr.Acide arsénieux 116
On chauffe au rouge, dans un creuset de Hesse, et on traite le résidu
par l’eau. On verse dans la liqueur du carbonate de sodium en solution,
jusqu’à réaction alcaline prononcée ; on fait évaporer et on laisse cristalliser.
Si les eaux-mères ne sont point alcalines, on y ajoute du carbonate
de sodium, pour pouvoir les faire cristalliser de nouveau (Codex).
2° VOIE HUMIDE. — M. Falières conseille un procédé infiniment plus rapide. 11 prend :Cobalt arsenical 15 gr.Chlorate de sodium 10.05Eau distillée -50.00Acide azotique. X gouttes.Le tout est mis dans un matras ; la réaction est un peu tumultueuse, au début, et terminée
en quelques instants. On chauffe à 50 ou 60°, pour dissiper l’odeur du chlore, on
filtre et on ajoute 16 à 18 gr. de carbonate de sodium dissous dans 35 à 40 gr. d’eau distillée.
On fait cristalliser par évaporation, on lave rapidement les cristaux et on les sèche
à l’air libre.Dans cette opération, l’acide chlorique est mis en liberté par l’acide azotique et il oxyde
l’arsenic, qui se combine ensuite à la soude. On rejette les eaux-mères et avec elles un
peu de chlorure de sodium, qui a pris naissance en même temps que l’arséniate alcalin.
Propriétés physiques et chimiques. — L’arséniate de sodium est
un sel blanc, à gros prismes, soluble dans moins de quatre fois son poids
d’eau froide et dont la réaction est alcaline. Formé au-dessous de 16°, il
contient douze molécules d’eau de cristallisation ; il n’en a plus que sept,
quand il s’est déposé au-dessus de 20°. Sa composition n’est pas constante
dans le premier cas, parce qu’il perd graduellement son eau de cristallisation.
On peut la lui restituer en le plaçant sous une-cloche, au
180 SELS MINÉRAUX.
dessus d’un vase plein d’eau, après l’avoir pulvérisé. En dix jours environ,
il a repris son hydratation primitive (G. Fleuri/). Suivant M. Lescoeur,
celui qui renferme sept molécules d’eau n’est pas efflorescent et, pour
l’obtenir à ce degré d’hydratation, il suffit de sécher à l’air libre, à froid,
après l’avoir mis en poudre très ténue, celui qui est plus hydraté.

Pharmacologie. — L’arséniate de sodium est, comme l’arséniate de
potassium, un médicament très toxique et dont les effets sont rapides, par
suite de sa grande solubilité. On le donne en solution, en sirop, ou en
pilules, à raison de 1 à 3 milligrammes par jour. Il sert aussi à préparer la
liqueur de Pearson.

Celui qui renferme douze molécules d’eau de cristallisation, étant efflorescent,
offre une composition très variable, suivant les conditions et la
durée de sa conservation ; il ne doit pas être employé.

Pour éviter la confusion possible entre les deux sels hydratés, M. Falières
a proposé de substituer à l’arséniate du Codex Y arséniate double de,
potassium et de sodium, dont la composition : AsO'*HKNa-j-8H 20 n’est pas
modifiée par les influences atmosphériques. Voici comment il conseille de
préparer ce sel double :
Cobalt arsenical pulvérisé 15 gr.Chlorate de potassium 12Eau distillée 40Acide azotique 1
Quand la réaction est terminée, on chauffe à 60°, jusqu’à disparition de
l’odeur du chlore, et on ajoute la solution suivante :
Carbonate de sodium cristallisé 18 gr.* Eau distillée 40
On fait évaporer la liqueur et on l’abandonne à cristallisation.
L’arséniate double de potassium et de sodium est inaltérable à l’air. Il
peut remplacer avec avantage les arséniates précédents.
LIQUEUR DE PEARSON.Arséniate de sodium cristallisé. 1 gr.Eau distillée 600.00(Codex.) PAPIER ARSENICAL.Arséniate de sodium cristallisé. 1 gr.
Eau distillée 30On fait absorber la solution par une feuille
de papier à filtrer dit -de Berzélius, qu’on
divise en 20 cigarettes.Chaque cigarette contient 5 centigr.
d’arséniate. (Codex.) III. — ARSÉNITES.
Les arsénites de fer, de quinine et de strychnine ont été proposés comme
médicaments, mais ils ont à peine marqué leur passage dans la thérapeutique.
Il n’en est pas de même de l’arsénite de potassium, qui fait la base
d’un médicament inscrit dans toutes les pharmacopées.
AZOTATE D AMMONIUM.181
ARSÉNITE DE POTASSIUM.

Il existe plusieurs arsénites de potassium. Celui qui est usité en pharmacie
est un sel déliquescent, presque mcristallisable et dont la réaction
est alcaline. Il est difficile à conserver et à doser, tant il est hygrométrique.
On ne l’emploie pas à l’état solide, mais il sert à préparer une solution
connue sous le nom de liqueur de Fowler et le savon arsenical de Bécoeur.
Il répond à la formule As20:i2K 20, ou plutôt AsO:'HK 2, d’après les éléments
qui le composent et par analogie avec les phosphites.
LIQUEUR DE FOWLER.Acide arsénieux 1 gr.Carbonate de potassium 1Eau distillée 95Alcoolat de mélisse composé.. 3On pulvérise l’acide arsénieux, on le
mêle au carbonate de potassium et à l’eau,
et l’on fait bouillir dans un ballon de verre,
jusqu’à ce que l’acide arsénieux soit dissous
complètement. On ajoute l’alcoolat de mélisse
à la liqueur, quand elle est refroidie,
puis une quantité d’eau suffisante pour que
le tout représente exactement 100 gr. et on
filtre.La liqueur contient 1 centième de son
poids d’acide arsénieux. (Codex.) On peut abréger la durée de cette opération
en se conformant aux indications
suivantes :On pulvérise l’acide arsénieux et le carbonate
de potassium, on les mélange et on
les introduit dans un tube de verre. On y
ajoute quelques gouttes d’eau et on chauffe
à la flamme de l’alcool. Lamatière se liquéfie
rapidement et elle donne une solutioncomplète, quand onla fait bouillir avecl’eau.
La fin de la préparation est la même que
dans le procédé du Codex. (Hager.) M. Garreaud préfère suivre un procédé
imité de celui de Traub. Il mélange, à froid,
10 gr. d’anhydride arsénieux et 145 ce. de
solution normale de potasse ; il filtre, après
dissolution, et il ajoute le reste de l’eau et
l’alcoolat de mélisse. Le produit possède
une alcalinité rigoureuse.La liqueur de Fowler n’a pas une composition
constante. La proportion d’acide arsénieux
combiné y est d’autant plus forte que
l’ébullition a été plus prolongée {Buignet).
En outre, elle change de titre avec le temps ;
elle s’appauvrit en acide arsénieux. La
cause de cet affaiblissement semble résider
dans l’alcoolat que contient la solution.
(Bretet.) Très souvent, le médicament est envahi
par une moisissure (Hygrocrocis arsenicus) ,
qui l’altère promptement.M. Voilant conseille la substitution de
10 0/0 de glycérine à autant d’eau, pour arrêter
le développement des champignons.IV. AZOTATES.
§ 1. AZOTATE D’AMMONIUM. AzO^AzIi 4 =80.

Préparation. — On obtient l’azotate d’ammonium en saturant de
l’acide azotique étendu par de l’ammoniaque en léger excès. On concentre
la dissolution, qui cristallise par refroidissement.

Propriétés physiques et chimiques. — L’azotate d’ammonium est
anhydre, cristallisé en prismes droits, incolores, inodores et d’une saveur
piquante. Il est déliquescent et insoluble dans l’alcool. Il fond à 159° ; à
186°, il se décompose en eau et en protoxyde d’azote, avec dissociation
partielle en acide azotique et en ammoniaque (Veley).

Une température plus élevée le réduit en azote, bioxyde d’azote, hypoazotide
et ammoniaque. A 150°, l’acide sulfurique concentré le dédouble
en eau et en protoxyde d’azote. Il brûle, quand on le projette sur des
182 SELS MINÉRAUX.
charbons incandescents, et il active la combustion des matières organiques.
Pharmacologie. — L’azotate d’ammonium a été recommandé pour
ses propriétés diurétiques. Il est à peu près sans emplois médicaux, mais
il sert à préparer le protoxyde d’azote.

§ 2. AZOTATE D’ARGENT. Az03Ag = 170.
Nitrate d’argent.

Préparation. — 1° On obtient le nitrate d’argent, en oxydant l’argent
par l’acide azotique :
Argent pur 100 gr.Acide azotique 150Eau distillée 50
On chauffe légèrement au bain de sable, dans une capsule de porcelaine,
jusqu’à dissolution complète ; le nitrate d’argent se dépose pendant le
refroidissement. On réunit tous les cristaux sur un entonnoir, on les laisse
ég-outter ; puis on les fait cristalliser de nouveau, dans l’eau distillée, pour
les priver d’acide (Codex).
2° On peut, dans cette opération, remplacer l’argent pur par de l’argent monnayé. On
obtient alors un mélange d’azotates d’argent et de cuivre, dont on sépare le cuivre par
un des moyens suivants :a. On évapore la liqueur à siccitë et on tient le résidu en fusion, pendant quelques
instants. L’azotate de cuivre est décomposé et laisse de l’oxyde cuivrique insoluble.
On traite par l’eau distillée, on filtre pour isoler l’oxyde de cuivre et on fait cristalliser.6. On prend un quart de la solution cupro-argentique et on en précipite les oxydes
métalliques, par la potasse. On lave le précipité, puis on le fait digérer à chaud dans les 3/4
de la liqueur qui n’ont pas été touchés : l’oxyde d’argent précipite l’oxyde de cuivre. La
solution incolore, étant filtrée et concentrée, fournit de l’azotate d’argent pur.
Propriétés physiques et chimiques.— L’azotate d’argent cristallise
en lames rhomboïdales incolores (orthorhombiques) , anhydres, neutres
aux réactifs colorés. Il se dissout avec facilité dans son poids d’eau froide
et dans la moitié de son poids d’eau bouillante, dans dix fois son poids
d’alcool froid et dans quatre fois son poids d’alcool bouillant. Il est légèrement
soluble dans l’acide chlorhydrique et dans les chlorures alcalins. Sa
densité est 4,35. Il est inaltérable à l’air.

Il fond aisément vers 200° et il fuse sur les charbons incandescents. La
chaleur rouge le réduit en azotite, puis en argent métallique. Les matières
organiques le réduisent également ; aussi tache-t-il la peau en noir. De
plus, il coagule les albuminoïdes. L’hydrogène le décompose lentement.
La lumière ne semble avoir d’action sur lui qu’en présence des matières
organiques ; sous l’influence des rayons solaires, sa solution noircit rapidement.
Le chlore, le brome, l’iode et leurs combinaisons le décomposent.

Essai. — L’azotate d’argent est souvent acide, par suite de l’usage
général, qui consiste à le préparer avec un excès d’acide azotique, pour
faciliter sa cristallisation. On y trouve quelquefois de Yazotale de cuivre,
provenant d’une purification incomplète, et de Y azotate de potassium ajouté
par fraude.
AZOTATE D’ARGENT. 183
On constate la présence de Yacide azotique au moyen du papier de tournesol
bleu, qu’il rougit.

Pour Yazotate de cuivre, le réactif est toujours l’ammoniaque, dont un
excès communique une teinte bleue à la solution du nitrate.

Quand on veut mettre en évidence Yazotate de potassium, on porte au
rouge, dans une capsule de porcelaine, 1 gramme du nitrate d’agrent
suspect et on ajoute au résidu refroidi quelques gouttes d’eau distillée. Si
la liqueur est alcaline, il y a de l’azotate de potassium dans le sel d’argent.
Cette réaction est due à la conversion de l’azotate alcalin en hydrate de
potassium, par l’argent réduit (Pollacci).

Pharmacologie. —L’azotate d’arg-ent était connu des Arabes et il n’a
jamais cessé d’être employé en médecine. C’est un des cathérétiques les
plus utiles, mais sa réputation, comme médicament interne, est peut-être
hors de proportion avec les services réels qu’il rend à la thérapeutique. Il
est très difficilement assimilable ; il se convertit en chlorure d’arg-ent, au
contact du suc g-astrique, et il pénètre à dose faible dans le sang, après s’être
dissous dans les chlorures alcalins qu’il rencontre ; la plus grande partie
reste dans l’intestin, à l’état de sulfure d’argent. Son élimination est très
lente ; il séjourne longtemps dans les tissus et il s’y réduit. De là la coloration
violacée, indélébile, que communique à la peau l’usag-e prolongé de
ce sel, et les dépôts d’argent métallique trouvés dans les org-anes de sujets
qui avaient cessé depuis plusieurs années.tout traitement argentique. La
difficulté de son absorption, jointe à son action caustique et à l’imperméabilité
de l’eschare qui en résulte, limite ses effets toxiques aux désordres
qu’il produit sur les parois gastro-intestinales. On n’a donc jamais à le
poursuivre par des agents chimiques, dans l’appareil circulatoire ; mais,
quand il est nécessaire de le neutraliser dans les voies digestives, on a
recours aux oxydes et aux chlorures alcalins et terreux, qui le décomposent.


On mélangeait autrefois à ce médicament son poids de nitre, dans le but
de tempérer son action. Boerhaave employait ce mélange comme purgatif ;
il le prescrivait en pilules, divisé dans de la mie de pain ; ce sont ces
mêmes pilules, qu’au dix-huitième siècle on nommait pilules lunaires.
L’usage des pilules de nitrate d’argent pur ou mitigé s’est perpétué, jusqu’à
l’époque actuelle, et leur préparation a souvent préoccupé les praticiens.
Les uns redoutent l’action réductrice que peuvent exercer sur le sel d’argent
les matières organiques, les extraits par exemple ; les autres craignent
la chloruration que lui fait éprouver le sel marin contenu dans la
mie de pain. Pour remédier au premier de ces inconvénients, Mialhe
dissout le nitrate d’argent dans quatre fois son poids de chlorure de sodium,
puis il en fait une masse pilulaire, avec de l’amidon et un mucilage de
gomme arabique. Ce moyen doit faciliter l’absorption du médicament.
Vée a cru résoudre le problème, en prenant pour excipient des pilules
d’azotate d’argent, la silice et la gomme adragante. En Allemagne, on
donne la préférence à une marne nommée bol blanc, etqueDéniau avait
proposé de remplacer par le kaolin ou par la terre de pipe. Les pilules pré-
184 .SELS MINÉRAUX.
parées avec ces substances minérales contiennent du nitrate d’argent non
altéré, mais elles ont le grave inconvénient d’être très dures et, partant,
peu divisibles dans les liquides du tube digestif. Est-il d’ailleurs si nécessaire
de préserver rigoureusement le sel d’argent de toute chloruration
avant de l’administrer, alors que, dès son introduction dans l’estomac, il
est transformé en chlorure ?

La solution aqueuse de nitrate d’argent sert quelquefois à préparer des
lavements. Pour empêcher que cette solution ne soit décomposée par le
métal des seringues, M. Delioux dissout le nitrate dans de l’albumine et il
y ajoute un peu de chlorure de sodium, qui assure l’intégrité de la dissolution.
Déniau conseille de préparer cette liqueur avec-le bromure de potassium
au lieu du chlorure de sodium. Cettesubstitution, qui garantit au
même degré la stabilité du médicament, diminue sa saveur métallique,
dans une mesure suffisante pour qu’il soit possible alors de le prescrire
sous forme de potion.

Lorsqu’on veut utiliser ses propriétés topiques, on fait avec le nitrate
d’argent des solutions, des pommades, et des cylindres qui portent le nom
de nitrate d’argent fondu ou de pierre infernale.

Les solutions doivent être préparées avec de Yeau distillée, les eaux
douces contenant des chlorures, qui précipiteraient une partie de l’argent
mis en leur présence. Elles peuvent être conservées longtemps, sans altération,
quand on prend soin de les soustraire aux rayons lumineux. Les
pommades prennent assez vite une teinte grise, qui témoigne de la réduction
du sel argentique par le corps gras ; cette réduction inévitable amoindrit
l’efficacité du médicament et elle oblige à ne le préparer qu’au moment
du besoin.

La pierre infernale est du nitrate d’argent fondu et coulé en baguettes
cylindriques, dans une lingotière préalablement chauffée et graissée
Fig. 96. — Lingotière.
légèrement (fig. 96). Elle est noire
ou blanche à l’extérieur ; sa cassure
est cristalline ou rayonnée. Les premiers
cylindres coulés sont blancs ;
ceux qui proviennent de la fusion des
débris des opérations précédentes
sont noirs. Quand on veut leur donner
cette dernière nuance, on réduit
partiellement le sel d’argent, au
moyen d’une fusion prolongée, ou
par l’addition d’une petite quantité

de graisse ; d autres fois, on y laisse un peu d’azotate de cuivre, qui fournit
de l’oxyde cuivrique, sous l’influence de la chaleur. Pour avoir des
cylindres parfaitement blancs, on se sert d’une lingotière platinée ou frottée
de talc, et de nitrate d’argent non altéré.

Très souvent on remplace la pierre infernale, qui est fragile, par des
cylindres d’azotates d’argent et de potassium, dont la solidité est beaucoup
plus grande. D’après Regnauld, les meilleures proportions à prendre
AZOTATE BASIQUE DE BISMUTH.185
pour les préparer sont: 1/10 azotate de potassium et 9/10 azotate d’argent.
Le Codex a adopté cette formule.

Les anciens médecins croyaient la pierre infernale moins active que le
nitrate cristallisé ; ils la donnaient, en conséquence, à dose plus élevée à
l’intérieur, sous les noms de Catharlicum lunare, Magisterium hydrwgogum,
etc. Son action n’est ni plus faible ni plusforte que celle du nitrate
avec lequel on la prépare ; mais l’avantage qu’on trouve quelquefois à se
servir de nitrate fondu, c’est qu’il n’est jamais acide. Son impureté habituelle
consiste en des traces d’azotite d’argent, quand il a été trop fortement
chauffé.
COLLYRE A L’AZOTATE D’ARG-ENT..•gr.Azotate d’argent 0.05Eau distillée 30.uOINJECTION AU NITRATE D’ARGENT.Azotate d’argent 1 à 2 gr.Eau distillée 500(Ricorcl.) POTION A L’AZOTATE D’ARGENT.grAzotate
d’argent cristallisé… 0.50Bromure de potassium 1.25Eau distillée de menthe…— 100.00Sirop de sucre 120.00Eau distillée 780.00Blanc d’oeuf , N° 1.20 gr. de cette potion contiennent 1 centigr.
d’azotate d’argent cristallisé. (Déniau.) 
§ 3. AZOTATE BASIQUE DE BISMUTH.
Sous-nitrate de bismuth, Blanc de fard.

Préparation. —La préparation du sous-azotate de bismuth, longtemps
restée secrète, a été divulguée par Lémery. Elle consiste à disssoudre le
bismuth dans l’acide azotique et à précipiter la liqueur par un excès d’eau.
Bismuth purifié .. 200 gr.Acide nitrique officinal…. 460Eau distillée 440'
On met l’eau et l’acide dans un matras et on y ajoute peu à peu le métal
réduit en poudre grossière. Lorsque l’effervescence a cessé, on porte le
•liquide à l’ébullition, pour que la dissolution soit complète. On laisse déposer,
on décante, on évapore dans une capsule de porcelaine, jusqu’à réduction
aux deux tiers, et on laisse cristalliser. On lave ensuite les cristaux
avec de l’acide étendu au cinquième, on les égoutte et on les broie avec
k fois leur poids d’eau, puis on verse la bouillie dans.20 parties d’eau bouillante,
en agitant vivement. Le précipité est lavé sur une toile avec 5 parties
d’eau distillée ; on le presse et on le sèche à une douce chaleur
(Codex)  (1).

Dans cette opération, le bismuth s’oxyde aux dépens de l’acide azotique ;
il y a formation d’un azotate neutre (Az03) 3Bi + 5H 20, soluble dans l’acide
(1) Ce procédé est à peu de chose près celui qui a été indiqué par DuQos et préconisé
par MM. Schlagdenhauffen et Reeb. La différence réside en "ce que ces deruiers auteurs
versent l’eau bouillante sur les cristaux et qu’ils ne lavent- le nitrate précipité qu’avec
2 p. d’eau seulement. , ■ - ■186 SELS MINÉRAUX.
azotique étendu, et dégagement d’abondantes vapeurs rutilantes. On concentre
les liqueurs, pour chasser la majeure partie de l’acide en excès ;
on diminue ainsi la quantité d’eau nécessaire à la précipitation du nitrate
basique. Au moment où on mélange le nitrate neutre avec l’eau, celle-ci
dépose un nitrate basique et retient du nitrate neutre, qui reste dissous à
la faveur de l’acide devenu libre. Après la décantation, on sature avec
précaution les eaux-mères par l’ammoniaque (1) , en ayant soin de s’arrêter
assez à temps, pour que les liqueurs restent encore un peu acides. Il se
précipite de l’oxyde de bismuth, retenant une proportion variable d’acide
azotique. On réserve cet oxyde pour une nouvelle opération.

Lorsqu’on prépare le sous-azotate de bismuth, il faut éviter, avec le plus
grand soin, de faire usage d’eau calcaire. L’eau sulfatée, surtout, donne
un produit lourd, jaunâtre et sec au toucher, tandis que celui que l’on
obtient avec l’eau pure est blanc, onctueux et léger. On doit également
s’interdire de saturer l’acidité de la solution métallique avec l’ammoniaque
ou le carbonate de sodium, qui produirait la précipitation du plomb et de
la chaux pouvant exister dans le liquide (A. Riche).

Propriétés physiques et chimiques. — Le sous-azotate de bismuth
est caséeux, au moment de sa précipitation, et il prend rapidement la
forme d’écaillés nacrées et brillantes. Il est insoluble dans l’eau, qu’il
rend acide, soluble sans effervescence dans l’acide azotique dilué. Lorsqu’on
le chauffe à 100°, il se déshydrate. A 260° il abandonne tout son acide
azotique et il laisse pour résidu de l’oxyde de bismuth.

L’eau, même froide, le décompose ; elle lui enlève de l’azotate neutre
et le rend plus basique. Aussi ne doit-on pas trop prolonger son lavage,
pendant sa préparation, à peine de le rendre lourd et moins soluble dans
les acides. A l’ébulhtion, sa décomposition est beaucoup plus rapide. La
lumière le' noircit peu à peu, en présence des matières org-aniques. S’il est
humide, la coloration est presque instantanée. Sa composition est généralement
représentée par Az04Bi-) -H 20. Cependant, elle doit varier notablement,
suivant la méthode et les soins affectés à sa préparation.

Essai. —r Le sous-nitrate de bismuth, préparé avec du bismuth impur,
peut contenir du fer, du plomb, du cuivre, de Yarsenic ou de Yantimoine et
du sulfate basique de bismuth. Quand on y mélange le produit de la précipitation
des eaux-mères, on y trouve du carbonate ou du chlorure de
bismuth. Enfin la fraude y introduit parfois de Yamidon, du sulfate et du
phosphate de calcium.
Fer. — Le sous-nitrate, dissous dans l’acide chlorhydrique, donne un
précipité bleu avec le ferrocyanure de potassium.
Plomb. — La même solution précipite en blanc avec l’acide sulfurique.
■
Cuivre. — La liqueur, additionnée d’un excès d’ammoniaque, prend une
teinte bleue.
Arsenic et antimoine. — Le nitrate de bismuth chauffé avec de l’acide
(1) Les carbonates de sodium et d’ammonium peuvent remplacer l’ammoniaque : le
précipité se trouve alors formé de carbonate de bismuth, au lieu d’oxyde.AZOTATE BASIQUE DE BISMUTH. 187
sulfurique, jusqu’à cessation de vapeurs nitreuses, et introduit dans l’appareil
de Marsh, y donne des taches arsenicales ou ■antimoniales faciles à
caractériser.
Carbonates. — Le nitrate fait effervescence avec les acides.
Chlorures. •— La solution, acidulée par l’acide nitrique, donne avec le
nitrate d’argent un précipité blanc, soluble dans l’ammoniaque.
Amidon. — On fait bouillir le nitrate avec un peu d’eau, on filtre. La
liqueur est colorée en bleu par la teinture d’iode.
Sulfate de bismuth. •— On fait bouillir le sous-nitrate avec une solution
de bicarbonate de potassium pur. La liqueur, filtrée, contient du sulfate de
potassium et précipite par le chlorure de baryum (Méhu).
Sulfate de calcium. — En calcinant le nitrate avec du carbonate de sodium,
sur un charbon, on obtient du sulfure de calcium, qui dég-age de
l’hydrogène sulfuré, quand on le traite par un acide ; la solution précipite
en blanc par l’oxalate d’ammonium.
Phosphate de calcium. — Pour découvrir la présence du phosphate
de calcium, Roussin dissout, à chaud, 1 gramme de sous-nitrate dans
5 grammes d’acide azotique et 1 gramme d’acide tartrique. Quand la dissolution
est opérée, il ajoute à la liqueur un excès de carbonate de
potassium. Si le sel de bismuth est pur, le précipité formé par le carbonate
se dissout dans l’excès du réactif, en présence de l’acide tartrique, et la
liqueur reste transparente, même à l’ébullition. Si le nitrate est mélangé
de phosphate de calcium, celui-ci ne se dissout pas ; on l’isole pour le
caractériser par le molybdate d’ammonium.
Titrage. — Bien préparé, le sous-nitraté de bismuth doit contenir
17,42 p. 100 d’acide azotique anhydre. Pour s’assurer qu’il a bien ce
titre, on peut recourir à la méthode suivante, indiquée par E. Baudrimont.


1° On prépare une liqueur A, contenant exactement, par litre, 9sr,074
d’acide sulfurique monohydraté, à la température de 15° : chaque centimètre
cube correspond à 1 centigramme d’acide azotique anhydre.

2° On fait une autre liqueur B, renfermant 7er,407 de soude caustique
pure, par litre. Cette liqueur sature, à volume égal, la liqueur A.

3° On pèse ensuite 1 gramme du sous-nitrate de bismuth à essayer,
préalablement réduit en poudre ténue. On l’introduit dans un matras jaugé
à 100 centimètres cubes, avec 20 centimètres cubes de liqueur B, plus
30 centimètres cubes d’eau distillée ; puis on maintient le tout à l’ébullition,
pendant dix minutes. La soude, s’emparant de l’acide azotique,
met en liberté l’oxyde de bismuth et l’acalinité de la liqueur diminue.

On laisse alors refroidir le matras et on le remplit d’eau distillée, jusqu’au
trait de jauge, en le plongeant dans de l’eau fraîche, pour ramener le
liquide à la température de 15°. On agite ensuite et on sépare l’oxyde de
bismuth, par filtration. Alors on prélève 50 centimètres cubes du liquide
alcalin, auquel on ajoute quelques gouttes de teinture de tournesol, et que
l’on titre au moyen de la liqueur A. On s’arrête lorsque le tournesol a pris,
d’une manière stable, la teinte rouge clair. D’après le volume de liqueur A
188 SELS MINÉRAUX.
versée, on calcule la quantité de soude libre et, par suite, la proportion

d’acide azotique entré en combinaison.

Tout nitrate basique de bismuth titrant moins de 17 p. 100 .d’acide azotique
anhydre doit être considéré comme impur.

Pharmacologie. — Le spus-nitrate de bismuth est un antiacide précieux,
dont la médecine emprunte sans cesse le secours. Son usage régulier
ne remonte pas au delà de la fin du siècle dernier. Lorsqu’on l’introduit
dans le tube digestif, il est à peine absorbé ; mais il se décompose, au contact
de l’hydrogène sulfuré qu’il rencontre dans l’intestin.: il produit du sulfure
de bismuth et il met en liberté de l’acide azotique, auquel il doit ses effets
topiques (Regnauld, Gosselin et Héret). On l’administre souvent en nature
et sous forme de potions, de pilules et de tablettes. Quesneville a proposé
de le donner en bouillie, dans l’état où il se trouve au moment de
sa préparation. Il est peut-être alors plus actif, parce que sa cohérence est
moins grande qu’après sa dessiccation. Introduit par la voie stomacale, il
n’est pas vénéneux ; on le prescrit à des doses énormes, telles que 30, 60
et même 100 grammes, sans qu’il en soit résulté d’inconvénients. L’action
toxique, observée par Orfila et par d’autres expérimentateurs, doit probablement
être attribuée à l’emploi d’un nitrate neutre ou moins basique que
le sel officinal. Elle se manifeste aussi quand on fait pénétrer le sel dans
l’économie par injection hypodermique. Il agit alors comme les dérivés du
mercure et de l’antimoine (Balché, Villejean).

Appliqué sur les plaies, il agit comme désinfectant. On l’emploie seul,
mélangé à l’amidon et à d’autres poudres médicamenteuses ; on le divise
encore soit dans une pommade, soit dans un glycéré.

U faut le conserver à l’abri des émanations sulfurées, qui le noircissent.

TABLETTES DE SOUS-NITRATE
DE BISMUTH.Sous-nitrate de bismuth 100 gr.Sucre blanc 900Mucilagedegommeadragante. 90Faites des tablettes du poids de 1 gr.
Chaque tablette contient 10 centigr. de
sous-nitrate de bismuth.Conservez dans un flacon bouché, à l’abri
de la lumière (Codex.) 
§ 4. AZOTATES DE MERCURE.

On connaît un assez grand nombre de combinaisons du mercure avec
l’acide azotique. Celles qui intéressent la pharmacie sont Yazotate mercureux,
Yazotate mercurique et le sel basique nommé turbith nitreux.
A. AZOTATE MERCUREUX.Azotate de protoxyde de mercure.

Préparation. — L’azotate mercureux se forme toutes les fois qu’on
AZOTATES DE MERCURE. 189
met un excès de mercure en contact, à froid, avec de l’acide azotique. On
introduit dans une capsule.
Mercure : : 100 gr.Acide nitrique officinal 100Eau distillée ; 50
On abandonne l’opération à elle-même, dans un lieu frais. Au bout
de deux ou trois jours, on enlève les cristaux qui sont .formés et on les
lave, sur un entonnoir, avec Un peu d’acide nitrique étendu. On les
égoutte et on les enferme dans un vase bien bouché, à l’abri de la
lumière (Codex).

Il est nécessaire de ne pas prolonger le contact du mercure et de
l’azotate cristallisé, qui deviendrait basique.

Propriétés physiques et chimiques. -^ L’azotate mercureux affecte
la forme de prismes’courts ou de tables incolores, appartenant au système
clinorhombique. Il fond à 70° ; une plus haute température le décompose
en oxyde mercurique et en produits nitrés.

Il se dissout dans environ son poids d’eau. Employée en excès, l’eau
froide le décompose et produit un azotate basique blanc ; si elle est bouillante,
elle donne un azotate basique jaune, qui se dépose, et de l’azotate
neutre qui reste en solution.
B. TURBITH NITREUX.
Préparation. — On prend de l’azotate mercureux lavé et bien égoutté,
on le pulvérise aussi finement que possible, et on le délaie dans 10 fois son
poids d’eau bouillante. La transformation est rapide : il se dissout du nitrate
neutre, et du nitrate bibasique reste au fond du liquide. On décante,
on lave le dépôt à l’eau froide et on le fait sécher (Codex).

Il est bon de ne pas trop prolonger les lavages ; l’eau modifierait peu
à peu la composition du turbith nitreux, en lui soustrayant de l’acide
azotique, jusqu’à mettre en liberté du mercure métallique.

Propriétés physiques et chimiques. — Le turbith nitreux est jaune
pâle, un peu verdâtre, amorphe, pulvérulent. Il est soluble dans l’acide
azotique, insoluble dans l’eau, qui n’agit sur lui qu’en augmentant sa basicité.
Les alcalis le noircissent.
C. AZOTATE MERCURIQUE.Nitrate acide de mercure, azotate de bioxyde de mercure.

Préparation. — L’azotate mercurique prend naissance, quand on chauffe
le mercure avec l’acide nitrique :
Mercure 100 gr.Acide nitrique officinal ■• 165Eau distillée 35190 SELS MINÉRAUX.
On évapore la dissolution, jusqu’à ce qu’elle soit réduite à 225 grammes
(Codex). '

Propriétés chimiques et physiques. — L’azotate mercurique du
Codex est un liquide dense, sirupeux, incolore. Si on le concentre, il
abandonne des cristaux d’azotate à 1/2 mol. d’eau. La liqueur qui a
fourni ces cristaux contient de l’azotate susceptible de cristalliser à 15° avec
8 mol. d’eau et qui correspond à la formule (Az03) 2Hg-f 8H 20.

La chaleur le décompose entièrement. L’eau le décompose également ;
si elle est en grande quantité, elle en fait un azotate tribasique :
(Az03) 2Hg.2HgO + H 20, qui est jaune et qui porte, dans quelques formulaires,
le nom de turbith nitreux, bien qu’il ne soit pas le véritable turbith
nitreux des anciens pharmacologistes.

Pharmacologie. — L’azotate mercureux est rarement employé en médecine,
On l’a cependant administré quelquefois, à l’intérieur, sous la forme
pilulaire. Son action locale est celle d’un cathérétique. Pour en faire usage,
on dissout le sel dans de l’eau fortement aiguisée d’acide azotique, dont
on se sert ensuite comme caustique et comme antiparasitaire.

Lorsqu’on verse de l’ammoniaque dans sa solution, il se forme un précipité
noir, qu’on distribuait autrefois en pharmacie, sous le nom de
mercure soluble d’Hahnemann. Ce produit, variable dans sa composition,
est inusité depuis longtemps.

Quant à Yazotate mercurique, c’est un caustique violent, dont l’application
est très douloureuse. Il est employé en nature, pour les cautérisations,
et il fait la base de la pommade citrine et-de Yeau mercurielle. Sa densité
est 2,24. Le chlorure de sodium ne doit pas le troubler.

§ 5. AZOTATE DE POTASSIUM. Az03K= 101,1.
Nilre, sel de nilre.
Préparation. — On trouve le nitre, à l’état d’efflorescence, dans plusieurs contrées
du globe. Pour l’isoler, on lessive les terres salpêtrées et on évapore les solutions.Dans les pays où il n’existe pas à l’état naturel, on le demande aux nitrières artificielles,
au lessivage des vieux plâtras, ou à la décomposition de l’azotate de sodium naturel par
le chlorure de potassium :Dans le sol, comme dans les nitrières artificielles, le nitre se forme sous l’influence
d’un ferment organisé, agissant sur les matières organiques et sur l’ammoniaque. L’activité
maximum du ferment se manifeste à la température de 37°, dans un milieu faiblement
alcalin et aéré (Schloesing et Miinlz).
Purification. — Le nitrate de potassium du commerce est souvent
mélangé de chlorure de sodium. Pour séparer ces deux sels, on fait
bouillir leur dissolution: le chlorure, moins soluble à chaud, cristallise et
le nitre reste dissous. Pendant le refroidissement des liqueurs, le phénomène
inverse se produit : le nitrate cristallise et le chlorure de
sodium, que n’aurait pas entièrement enlevé l’ébullition, reste dans les
eaux-mères.
AZOTATE DE POTASSIUM. 191
Propriétés physiques et chimiques. —L’azotate de potassium cristallise
en longs prismes rhomboïdaux à 6 pans, anhydres, presque toujours
cannelés et retenant un peu d’eau interposée. Il peut affecter aussi
ia forme rhomboédrique ; il est dimorphe. Il est incolore et inodore ; sa
saveur est d’abord fraîche, puis amère et piquante. Sa densité est 1,93. Il
est insoluble dans l’alcool ; 100 p. d’eau en dissolvent 13 p. à 0°, 85 p. à 15°
et 246 p. à 100°.

L’air, sec ou humide, ne l’altère pas. Il fond vers 350°. Chauffé au rouge,
il perd de l’oxygène et se change en azotite de potassium, que l’a chaleur
blanche décompose à son tour, en potasse, en oxygène et en azote :

L’azotate de potassium fuse sur les charbons incandescents. En qualité
d’oxydant énergique, il facilite la combustion des matières organiques ; il
détone même souvent, quand on chauffe leur mélange. Les acides plus
fixes que l’acide. azotique le décomposent tous.

MM. Gayon et Dupetit ont découvert que certains microbes anaérobies
le transforment en nitrite et qu’un autre microbe, également anaérobie,
le réduit en azote et en ammoniaque, en produisant un dégag-ement gazeux
énergique.

Essai. — Oh trouve dans le sel de nitre du commerce : de Yazotate de
sodium, des chlorures et des sulfates alcalins, de la chaux et de la magnésie.

On constate la présence de Yazotate de sodium, par l’antimoniate de
potassium,

Celle des sulfates, par le chlorure de baryum,

Celle des chlorures, par le nitrate d’argent,

Celle de la chaux, par l’oxalate d’ammonium,

Celle de la magnésie enfin, par le chlorure d’ammonium, l’ammoniaque et
le phosphate de sodium, employés dans l’ordre de leur énumération.

Tous ces réactifs fournissent des précipités blancs, faciles à caractériser.

Pharmacologie. — Le nitrate de potassium est un remède autrefois
vanté dans le traitement d’une foulé de maladies. Il est encore d’un usage
fréquent aujourd’hui, surtout comme diurétique. On l’administre, le plus
souvent, en solution dans une tisane ou dans du vin, quelquefois en poudre
ou en pilules, à des doses variant de 0Er,50 à 10 grammes par jour. Au delà
de 10 grammes, son usage n’est pas toujours sans danger.

Il sert à rendre combustibles les cigarettes médicamenteuses. On en fait
aussi des fumigations, en brûlant du papier sans colle imprégné de sa solution
saturée (papier nitré). Dans ce cas, il agit comme source d’oxygène.
Il existe dans l’ancienne formule du sel de Guindre et dans celles des
poudres diurétique, tempérante de Stahl, de Bover, etc. Pris à forte dose et
en une seule fois ; il est toxique ; la même quantité, ing-érée par fraction,
est généralement tolérée. On ne lui connaît pas d’antidote chimique.-

On désignait anciennement, sous le nom de cristal minéral ou de sel de
prunelle, du nitre fondu et coulé en’plaques épaisses. On lui faisait subir
ce traitement, pour le purifier des azotates terreux,' qui se décomposent
192 SELS MINÉRAUX..
par la chaleur. Obtenu avec du nitrate purifié, il ne diffère de ce sel, qu’en

ce qu’il ne renferme pas d’eau d’interposition.
CARTON FUMIGATOIRE.Carton antiasthmatique.Papier gris sans colle……. 120 gr.Poudre de nitrate de potassium.. 60— de belladone 5— stramoine 5— digitale 5— lobélie enflée 5— phellandrie aquatique. 5— myrrhe 10— oliban 10On fait tremper le papier dans l’eau, pour
le ramollir ; on l’égoutte et on pile pour avoir
une pâte bien homogène, à laquelle on incorpore
les poudres préalablement mélangées
avec soin. On étend ensuite le produitdans des moules de fer-blanc, en le tassant
aussi régulièrement que possible ; on le
sèche à Pétuve et on le divise en 36 morceaux
rectangulaires. (Codex.) PAPIER NITRÉ.On trempe des feuilles de papier sans
colle dans une solution saturée à froid de
nitrate de potassium, et on fait sécher.
(Codex.) POUDRE DIURÉTIQUE.Poudredenitratedepotassium. 10 gr.— gomme arabique 60— guimauve 10— réglisse 20— sucre de lait 60(Codex.) V. — BORATES.
A différentes époques, on a cherché à introduire dans la matière médicale
les’borates d’ammonium, de potassium, de sodium et de mercure. Le
borate de sodium>seul est encore employé aujourd’hui. .

BIBORATE DE SODIUM.
Borax, borate de soude.Préparation. — On trouve le borax dans les eaux de certains lacs de l’Asie. On le
retire, par évaporation, de ces eaux et on le purifie d’une matière grasse qui l’accompagne,
en le traitant par de l’eau de chaux, avec laquelle cette matière forme un composé
insoluble. Le produit est nommé borax naturel.Le plus souvent, on fait du borax artificiel, en saturant l’acide borique naturel avec
du carbonate de sodium. On purifie le sel par plusieurs cristallisations successives. Si
l’on prend soin que la liqueur ne marque, après concentration, que 1,17 au densimètre,
les cristaux sont prismatiques. La liqueur marque-t-elle 1,25, on obtient des cristaux
oclaédriques, tant que sa température est au-dessus de 56° ; au-dessous de 56°, les cristaux
qui se déposent sont prismatiques. En changeant de cristallisoir, au moment opportun,
' on peut donc obtenir les deux espèces de cristaux avec la même solution.
Propriétés physiques et chimiques. — Le borax prismatique contient
47,61 p. 100 d’eau ; il se dissout dans son poids de glycérine, à froid
(Gandolphe) , et la réaction du liquide est celle des acides forts (Prunier). Il
se dissout également dans 12 p. d’eau à 20° et dans 2 p. d’eau bouillante ;
il est insoluble dans l’alcool. Efflorescent dans l’air sec, il est inaltérable
dans, l’air humide. Sa densité est 1,74. Lorsqu’on le fond, il se boursoufle
beaucoup,

Le borax oclaédrique ne contient-que-30,83 p. 100 d’eau. Il est inaltérable
dans l’air sec, mais il devient opaque dans l’air humide. Il est un peu
BIBORATE DE SODIUM. 193
moins soluble dans l’eau que le premier, et il se boursoufle moins quand
on le fond. Sa densité est 1,81.

Chauffé au rouge, le borax devient anhydre. Lorsqu’on porte à l’ébullition
sa solution aqueuse additionnée de soufre, il se décompose et il donne de
rhypos.ulfite.et du polysulfure de sodium (Barreswill). Les acides en éliminent
facilement l’acide borique. Ildissout la fibrine, l’albumine, la caséine
et l’acide urique.

Sa présence entrave un certain nombre de fermentations, parmi lesquelles
sont les fermentations alcoolique et putride (Bumas).

Essai. — Le borax peut contenir, naturellement ou frauduleusement :
du carbonate ou du sulfate de sodium, du borate de calcium et plus rarement
du plomb.
Mêlé de carbonate, il fait effervescence avec les acides.. ,.
Les sulfates y sont décelés par le chlorure de baryum, en solution acide.
La chaux en serait précipitée par l’oxalate d’ammonium, en solution
acétique.

Le plomb donnerait un sulfure noir, au contact de l’hydrogène
sulfuré.

Pharmacologie. — Le borate de sodium est un alcalin et un diurétique,
dont l’action est plus douce que celle des oxydes et des carbonates alcalins.
Il parcourt l’appareil circulatoire sans se décomposer. On le prescrit •
quelquefois sous forme de sirop. Plus fréquemment on Rapplique sur la
peau ou sur les muqueuses, en poudre, en solution, en collyre, en gargarisme,
en collutoire ou en pommade, à titre de modificateur et d’antiputride.


Son importance médicale a grandi, depuis que Dumas a révélé ses propriétés
antiseptiques. On conçoit aujourd’hui le rôle qu’il joue dans le
traitement du muguet et des autres affections engendrées par le développement
d’un microphyte : il détruit ou tout au moins il paralyse l’organisme
parasite. Mais, dans ces différents cas, le borax est presque toujours
associé à un alcool polyatomique (miel, glycérine, etc.) , 'avec lequel il
contracte une combinaison particulière très active, dont fait foi la manière
dont elle se comporte avec lés réactifs colorés. Il s’oppose aussi très
efficacement à la fermentation putride. L’urine normale, dans laquelle on a
dissous 1/150 de borax, est très rêfractaire à la putréfaction ; celle qui en
contient 1/100 est imputrescible (Rabuteau et Papillon).. On a tenté de le
faire servir à la conservation des viandes. Il remplit parfaitement le but,
mais la chair ainsi conservée n’est pas propre aux usag-es alimentaires.

Le borax officinal est le borax prismatique. Il est bon de ne pas v
substituer, sous le même poids, le borax octaédrique, qui, moins hydraté,
est conséquemment plus actif.

Jaenicke a recommandé spécialement, comme antiseptique, un tétraborale
de sodium, nommé aussi boricine et boro-borax, que l’on obtient en dissolvant
dans de l’eau distillée parties égales de borax et d’acide borique. Le sel est
neutre, cristallisable, soluble dans 6 p. d’eau froide et dans 3,5 p. d’eau
à 35°. . " " . ' . .
ANDOUARD. — 5° édition. 13SELS MINERAUX.COLLUTOIRE BORATE.
Borate de sodium pulvérisé… 5 gr.
Mielrosat..: 20(Codex.) GARGARISME BORATE.Pétales secs de rose rouge… 10 gr.Eau distillée bouillante 250Borate de sodium 5Miel rosat 50(C-dex.) TABLETTES DE BORATE DE SODIUM.grBorate
de sodium pulvérisé… 100.00Sucre pulvérisé 900 00Gomme adragante.. 2.50Eau distillée ' 60.00Teinture de benjoin 10.00Faites des tablettes du poids de 1 gr. qui
contiendront 0 gr. 10 de borate de sodium
(Codex).
VI. BROMURES.

§ 1. BROMURE D’AMMONIUM. AzH4Br=98.
Préparation. — On obtient aisément le bromure d’ammonium, en versant peu à
peu du brome pur dans la solution aqueuse d’ammoniaque. On agite continuellement,
pour favoriser la combinaison, et l’on s’arrête lorsque la liqueur reste teintée par la
dernière addition de brome. Quelques gouttes d’ammoniaque suffisent alors pour décolorer
la solution, que l’on concentre ensuite pour la faire cristalliser.
Propriétés physiques et chimiques. — Le bromure d’ammonium
affecte la forme de prismes incolores, très solubles dans l’eau, peu solubles
dans l’alcool. Légèrement chauffé, il se volatilise sans fondre. L’air le jaunit
en le décomposant : du brome est mis en liberté, puis il se forme un peu
d’acide bromhydrique.

Pharmacologie. — Le bromure d’ammonium est un calmant analogue
au bromure de potassium. Il peut être donné en dissolution dans l’eau ou
dans un sirop. On ne doit appliquer aux usages pharmaceutiques que le sel
exempt d’iode et non altéré par l’action de l’air.

On a préconisé un bromure double d’ammonium et de rubidium, contre
l’épilepsie. C’est une poudre blanche, cristalline et soluble dans l’eau, que
l’on administre en potion.

§ 2, BROMURE FERREUX. FeBr 2 = 216.

Préparation. — Le bromure hydraté est seul employé en pharmacie.
Pour préparer sa solution officinale, on introduit dans un matras :
Eau distillée. 100 gr.Brome……. 40 (ou 13cc,4).Limaille de fer. 20
La limaille ne doit être ajoutée que par fractions. On chauffe légèrement,
pour compléter la réaction et, quand elle est terminée, on verse dans un
flacon à l’émeri la solution et le fer non dissous. Cette solution contient le
tiers de son poids de bromure ferreux (Codex).

Propriétés physiques et chimiques. — Anhydre, le bromure ferreux
est cristallin, très fusible et d’un jaune pâle. Il se dissout rapidement dans
-l’eau, en donnant une solution peu colorée, qui ne tarde pas à s’oxyder au
contact de l’air.
BROMURE DE POTASSIUM. tftiî
Essai. — Le sel doit être entièrement volatil. En outre, il ne doit contenir,
ni iode, ni chlore. (Pour leur recherche, voir Bromure de potassium.) 
Le sel hydraté est vert, très soluble dans l’eau et très altérable à l’air.
Il offre, d’ailleurs, une grande analogie de propriétés avec le chlorure
ferreux.

Pharmacologie. —Le bromure ferreux hydraté est employé depuis peu
en médecine. Il est aussi altérable que le protochlorure du même métal
et, dès lors, il convient de le préparer au moment du besoin. On peut
l’administrer en pilules, en dragées, ou dissimulé dans un sirop, qui le préserve
longtemps de l’influence de l’oygène atmosphérique.
PILULES DE BROMURE FERREUX.Solution officinale de bromureferreux 15 gr.Limaille de fer porphyrisée 0.10Gomme arabique pulvérisée:… q. s.
Réglisse pulvérisée q. s.On évapore la solution, en présence du
fer, jusqu’à réduction à un tiers, on y
incorpore aussitôt la gomme et la réglisse
et on divise la masse en 100 pilules, contenant
chacune 5 centigr. de bromure
ferreux. (Codex.) 
§ 3. BROMURE DE LITHIUM. LiBr=87.
Préparation.— Dans une dissolution de bromure de fer, encore chaude, on introduit
du carbonate de lithium (38 gr. de carbonate, pour 80 gr. de brome employé)  ; on
chauife, pour achever la réaction, on filtre et on évapore à siccité. Le produit, coulé
sous forme de plaques, est enfermé de suite dans des flacons secs et bien bouchés (Soc.
de pli. de Puris).
Propriétés physiques et chimiques. — Le bromure de lithium est
incolore et déliquescent. L’air ne l’altère pas. Il supporte, sans décomposition,
l’action d’une température assez élevée.

Pharmacologie. — Mêmes applications et mêmes formes pharmaceutiques
que les bromures alcalins.

§ 4. BROMURE DE POTASSIUM. KBr = 119,10.

Préparation. — 1° On fait dissoudre de la potasse caustique dans
quinze fois son poids d’eau et l’on place la solution dans un vase étroit et
allongé. On fait arriver du brome peu à peu, à l’aide d’un entonnoir effilé,
dans les couches inférieures de la solution alcaline, et on mélange les deux
liquides en agitant la masse. On continue à ajouter du brome, jusqu’à ce
que la liqueur reste faiblement colorée en jaune, et on évapore à siccité,
dans une capsule de porcelaine. On met le résidu dans une bassine en
fonte et on le maintient au rouge obscur pendant quelques minutes. On
redissout dans l’eau distillée et on fait cristalliser (Codex).

En se combinant à la. potasse, le brome forme du bromure et du bromate
de potassium :

Lorqu’on calcine ce mélange, on transforme le bromate en bromure, en
chassant l’oxygène :
196 SELS MINERAUX.2° M. Falières a trouvé une méthode aussi ingénieuse que rapide, pour faire du bromur
de potassium chimiquement pur :On commence par purifier le brome, en l’agitant à plusieurs reprises avec le cinquièm
de son poids d’une solution aqueuse contenant 10 p. 100 de bromure de potassium, qu
n’a pas besoin d’être pur. Au contact du bromure, le chlore que peut renfermer 1
brome produit du chlorure de potassium et met dû brome en liberté. Le chlorure alcalii
reste en dissolution dans l’eau. Pour savoir si la purification est totale, on prend uni
petite quantité de la solution aqueuse surnageante, on la chauffe jusqu’à décoloration, e
on y ajoute un peu de nitrate d’argent. S’il se dépose un précipité jaune de bromuri
d’argent, incomplètement soluble dans l’ammoniaque, on en conclut que le brome es
privé de chlorure ; mais si le précipité est entièrement soluble dans l’ammoniaque, i
n’est formé que de chlorure d’argent, ce qui indique que le bromure n’était pas en pro.
portion suffisante pour absorber le chlore. On introduit de nouveaux cristaux de bromure
dans la liqueur, tant qu’il n’y en a pas en excès. Lorsque la réaction est terminée,
le brome ne retient plus que de l’iode, qu’on éliminera à la fin de l’opération. Or
prend alors :Brome purifié 80 gr.Carbonate acide de potassium pur 1U0Eau distillée 500Ammoniaque liquide à 0,875 30'On introduit le carbonate acide et l’eau distillée dans un flacon fermé par un bouchon
de liège muni d’un tube à entonnoir, qui ne pénètre pas dans le liquide. On ajoute le
brome et, quand le dégagement d’acide carbonique a cessé, on verse peu à peu la solution
bromurée dans l’ammoniaque étendue de 3 fois son poids d’eau distillée. On évapore
à siccité, dans une capsule de porcelaine ; on maintient le résidu à une température
peu élevée, jusqu’à ce qu’il ne se dégage plus de vapeurs blanches, puis on le fait fondre
à la chaleur rouge. Le produit, dissous dans l’eau distillée et privé d’iode par le procédé
de Baudrimont (V. Purification) , fournit, par cristallisation, du bromure de potassium
parfaitement pur.Lorsqu’on verse le brome dans la solution de bicarbonate, il se dégage des torrents
d’acide carbonique et il se forme du bromure et du bromate de potassium. Toutefois, la
décomposition n’est pas complète ; il reste dans la liqueur un peu de carbonate alcalin,
que le brome n’attaque même pas à chaud. C’est pour le décomposer qu’on ajoute de
l’ammoniaque ; il se produit du bromure d’ammonium, qui donne par double échange,
quand on chauffe le sel desséché, du bromure de potassium et du carbonate d’ammonium.
Le carbonate ammoniacal se volatilise, et la fusion transforme le bromate ea
bromure de potassium.Purification. — Le bromure de potassium du commerce étant souvent
préparé avec du brome et de la potasse impurs et par des procédés imparfaits,
peut contenir de Yiodure et du chlorure de potassium, de la potasse
libre ou carbonatée, du sulfate et du bromate de potassium et, quelquefois, de
Yazotate de sodium.Baudrimont a proposé de chasser Yiode, en dissolvant le bromure dans
l’eau distillée et en y versant, à l’ôbulfition, de l’eau bromée, jusqu’à ce que
la liqueur, agitée avec du sulfure de carbone et quelques gouttes d’eau
bromée, ne colore plus en violet le sulfure. Le brome déplace l’iode et,
comme on a dû en employer un excès, on évapore à siccité, pour volatiliser
le brome libre, puis on dissout le sel et on le fait cristalliser de nouveau.Ce procédé, aussi simple que sûr, a été recommandé depuis par Bobierre,
Herbelin et Falières, mais il n’atteint que l’iodure de potassium. Et, comme
il est impossible d’enlever au bromure les autres sels qui peuvent y être
mélangés, il vaut mieux préparer du bromure pur par l’excellente méthode
de M. Falières, que de purifier d’une manière incomplète le sel du
commerce. ■ ■ "BROMURE DE POTASSIUM. 197
Propriétés physiques et chimiques. — Le bromure de potassium
cristallise en cubes anhydres, incolores, d’une saveur piquante et salée.
Densité : 2,097. Il est très soluble dans l’eau, un peu soluble dans l’alcool.

Lorsqu’on le chauffe, il décrépile. Il fond au rouge et il peut être volatilisé
à une température plus élevée. Le chlore le décompose et en élimine
le brome.

Essai. — M. Falières a tracé un tableau presque complet de larecherche
des composés que peut renfermer le bromure de potassium impur :
lodure de potassium. — On fait bouillir une dissolution du bromure à
essayer avec quelques gouttes de perchlorure de l’or, et on y plonge une
petite bande de papier amidonné. Le papier bleuit, s’il y a de l’iodure.
Chlorure de potassium. — On dissoufrl gramme de bromure dans 30 g-rammes
d’eau distillée ; on y ajoute une solution de i8r,427 d’azotate d’argent
et on agite. Quand le liquide est éclairci, on y verse une goutte d’une solution
de nitrate d’argent : il doit rester liquide, si le bromure est pur, tandis
qu’il se trouble s’il contient dû chlorure de potassium (1).

Lorsqu’il y a très peu de chlorure, il vaut mieux dissoudre dans l’ammoniaque
le précipité argentique, filtrer, chasser l’ammoniaque à l’ébullition
et l’argent par l’hydrogène sulfuré. Le liquide, filtré de nouveau, est distillé
avec un peu d’acide sulfurique et de permanganate de potassium. On
recueille les vapeurs dans une solution refroidie d’acétate d’aniline et d’orthotoluidine,
dans laquelle il se forme un précipité bleu, puis rose, s’il y a
du chlore dans le bromure (Villiers).
. Potasse, carbonate de potassium. — On projette dans la solution du bromure
un très petit cristal d’iode. La liqueur devient jaune si le sel est pur,
et reste incolore s’il est mélangé de potasse libre ou carbonatée.
Bromate de potassium. — On traite le bromure par l’acide chlorhydrique
•concentré, qui prend une teinte jaune verdâtre, en présence du bromate
•de potassium. L’acide acétique pur suffit au même résultat.
Sulfate de potassium. — Les sels de baryum donnent un précipité blanc,
insoluble dans les acides, avec le bromure môle de sulfates. Ce réactif peut
-aussi servir à déceler le carbonate de potassium, mais, dans ce cas, le précipité
est soluble dans l’acide chlorhydrique.
Azotate de sodium. — Le bromure mélangé d’azotate donne des vapeurs
rutilantes d’hypoazotide, au contact de l’acide sulfurique concentré. Pur, il
ne fournit que des vapeurs blanches d’acide bromhydrique et une petite
•quantité de vapeurs de brome, d’un jaune rougeâtre. Cette réaction n’est
pas très sensible. Il est plus sûr de recourir à la diphénylamine.

M. Prunier a fait observer qu’un mélange de chlorure et d’iodure de
(I) Lorsqu’on veut connaître la proportion de chlorure mélangée au bromure, on prépare
une liqueur bromométrique, en dissolvant 0sr,S52 de nitrate d’argent dans 100 cent,
•cubes d’eau distillée. On prend la liqueur contenant 1 gr. de bromure et lsr,427 d’azotate
d’argent et, lorsqu’elle s’est éclaircie, on y verse goutte à goutte la liqueur bromométrique,
au moyen d’une burette graduée, jusqu’à ce que la solution ne se trouble plus
par le réactif. Le nombre de centimètres cubes employés à opérer une précipitation
complète indique la proportion de chlorure. Si, par exemple, on a versé 12 cent, cubes
■de liqueur bromométrique, le bromure contient 12 p. 100 de chlorure de potassium.198 SELS MINÉRAUX..
potassium à molécules égales donnera le même poids de précipité argentique
que le bromure pur. Il faut donc-s’assurer que ce précipité est du.
bromure d’argent, exempt d’iodure et de chlorure. Il faut, de, même,
rechercher la présence du sodium, dont le faible poids atomique permettrait
de dissimuler 14 p. 100 d’un sel étranger bien choisi. C’est une analyse
complète, à laquelle on doit procéder.

Pharmacologie. — Le bromure de potassium a pris depuis quelques
années une place importante dans la thérapeutique. Il a des propriétés sédatives
et même anesthésiques très-marquées ; on le donne aussi comme fondant.
Il est employé en solution dans l’eau, dans une potion ou dans un
sirop, en pommades, et quelquefois en dragées ou en pilules. Cette dernière
forme pharmaceutique ne lui convient pas aussi bien, parce qu’il est
hygrométrique. Trousseau le faisait mélanger à du beurre, avec du chlorure
et de l’iodure de potassium, pour remplacer l’huile de foie de morue.
On le trouve dans un grand nombre d’eaux minérales naturelles.

Il ne faut pas l’associer aux sels de morphine, dans les solutions ; il précipiterait
du bromhydrate de morphine peu soluble (Kunz).
SIROP DE BROMURE DE POTASSIUM.Bromure de potassium 50 gr.Eau : 50Sirop d’écorce d’orange amère. 90020 gr. de siropcontiennent I gr. de bromure
alcalin (Codex).
§ 5. BROMURE DE SODIUM. NaBr = 204.
Préparation. — On sature, dans un appareil de Woolf, de l’ammoniaque pure par
du brome, que l’on fait tomber goutte à goutte. On fait cristalliser le bromure d’ammonium,
pour le séparer de l’iodure d’ammonium plus soluble, qui reste dans les eauxmères.
On décompose -ensuite ce bromure par de la soude caustique ou par du carbonate
de sodium exempt de chlorure et de sulfate (Caslhelaz).
Propriétés physiques et chimiques. — Le bromure de sodium cristallise
en cubes anhydres, blancs, d’une saveur piquante et salée. Il est
très soluble dans l’eau, soluble dans l’alcool. Suivant Mitscherlich, celui
qui cristallise au-dessous de 20° forme des tables hexag-onales contenant
deux molécules d’eau.

Essai. — Semblable à celui du bromure de potassium.

Pharmacologie. — Le bromure de sodium est sédatif comme le précédent
et peut être prescrit de la même manière. Il paraît mieux toléré que
celui-ci, à doses élevées, et il ne produit pas comme lui l’affaibUssement
musculaire (Rabuteau).

§ 6. BROMURE DE STRONTIUM. SrBr2-f GH 20 =355,5.

Préparation. — On délaie 100 grammes de carbonate de strontium
dans assez d’eau distillée pour former une bouillie fluide. Ensuite on y verse,
peu à peu et en agitant, 1000 grammes d’acide bromhydrique officinal.
Vers la fin de l’opération, on chauffe à l’ébullition, pour terminer la saturation
de l’acide. On s’assure que le liquide ne rougit’plus’le tournesol ; s’il
SESQUICARBONATE D AMMONIUM. 199
en est autrement, on ajoute du carbonate de strontium et on chauffe de
nouveau, pour obtenir la neutralité. On filtre et on évapore jusqu !à ce que
le point d’ébullition soit ég-al à 118°. On laisse cristalliser, on essaie les
cristaux et on les sèche à l’air (Codex).

Propriétés physiques et chimiques. — Ce sel cristallise en aiguilles
déliées, efflorescentes, facilement fusibles et devenant alors anhydres sans
décomposition. Le bromure anhydre est soluble dans .son poids d’eau froide
et dans moins de la moitié de son poids d’eau bouillante. L’alcool en dissout
64 p. 100'de son poids ; cette solution dépose, avec le temps, une combinaison
représentée par : 2SrBr2.5 (C2H6.OH)  (Fouza-Biacon).

Essai. — Le bromure de strontium peut contenir du chlorure de baryum
ou de calcium.
Le baryum est précipité en versant dans la solution acétique du bromure
une solution de chromate de strontium.. -

Le chlore et le calcium sont reconnus à leurs caractères propres.

Pharmacologie. — Germain Sée a conseillé l’usage de ce bromure
comme antiépileptique et antidyspeptique. On l’administre en solution
dans l’eau ou dans un sirop, aux doses de 2 à 4 grammes et même à 10 ou
15 grammes par jour. Il n’est pas toxique. C’est le bromure cristallisé qui
doit être employé.

VII. — CARBONATES.
§ 1. SESQUICARBONATE D’AMMONIUM.
(C03) 3(AzH4) 4I-P=254.
Alcali volatil concret, sel volatil d’Angleterre.
Préparation, — Pour préparer le sesquicarbonate d’ammonium, on décompose le
chlorure d’ammonium par le carbonate de calcium.On pulvérise les deux sels et on chauffe modérément leur mélange, dans une cornue
de grès communiquant avec un récipient refroidi. Il se forme du sesquicarbonate d’ammonium,
de l’ammoniaque et du chlorure de calcium:
Propriétés physiques et chimiques. — Le sesquicarbonate d’ammonium
est anhydre, blanc, fortement alcalin, soluble dans 4 p. d’eau
froide. Il cristallise en prismes rhomboïdaux_droits hydratés (2H20) , très
volatils, d’une odeur ammoniacale et irritante, d’une saveur piquante et
caustique.

Quand on le dissout dans très peu d’eau, il se dédouble en carbonate
neutre et en carbonate acide d’ammonium, qui cristallise :

. Exposé à l’air, il s’altère rapidement : il perd de l’eau et .de l’ammoniaque
et il se convertit en carbonate acide ; avec le temps, il finit par se
volatiliser entièrement. Si on le chauffe, il se décompose en partie, et en
partie se volatilise.
200' SELS MINÉRAUX.
Pharmacologie. — Le sesquicarbonate d’ammonium est un des médicaments
le plus anciennement connus. Considéré comme remède interne,
il est alcalin et stimulant aux doses de 0er05 à2 grammes par 24 heures ; il
peut aussi faire fonction d’ômôtique. On le donne en pilules, ou en solution
dans une potion ou dans un sirop. Il fait partie de quelques médicaments
composés, entre autres de Yalcoolal aromatique ammoniacal de Sylvius.

Lorsqu’on l’applique à l’état pulvérulent sur la peau, il détermine une
vive irritation ou même la vésication, suivant la durée du contact. On
utilise encore ses propriétés irritantes, en faisant respirer,ses vapeurs. Le
sel volatil anglais n’est pas autre chose que du carbonate d’ammonium.
Quand on l’arrose avec de l’ammoniaque liquide et qu’on aromatise le
mélange avec des essences, il prend le nom de sel de Preslon.
.. Il y a plusieurs siècles, on se servait en médecine de produits complexes,
chargés de carbonate d’ammonium empyreumalique et fournis parla
distillation de la corne de cerf et de la soie crue. Le Codex de 1866 avait
conservé les premiers de ces produits, c’est-à-dire le. sel volatil, Y esprit
volatil et Yhuile volatile de corne de cerf ; celui de 1884 les a rayés. L’esprit
de soie crue est abandonné depuis plus longtemps encore.
SEL VOLATIL DE CORNE DE CERF.On place, dans un fourneau à réverbère,
une cornue remplie de fragments de corne
de cerf, et on y adapte une allonge et un récipient.
On chauffe, à 100° seulement tout
d’abord ; il distille une liqueur aqueuse,
qu’on rejette. Quand elle cesse de se produire,
on refroidit l’allonge et le récipient,
on augmente le feu de manière à porter
graduellement la cornue au rouge et on
maintient cette température, jusqu’à ce
qu’il ne passe plus rien à la distillation. On
laisse refroidir l’appareil et on retire : le
sel volatil, Vesprit volatil et Vhuile volatile
de corne de cerf.Le sel volatil de corne de cerf s’est déposé
dans l’allonge et dans le récipient. On lé
détache à l’aide d’une tige de fer et on le
renferme dans des flacons bien bouchés. On
le conserve à l’abri de la lumière, qui le
noircit.11 est formé de sesquicarbonate d’ammonium,
mêlé d’un peu de bicarbonate et
d’huile pyrogénée.Vesprit volatil de corne de cerf est le liquide
aqueux qui se trouve dans le ballon
et que surnage l’huile volatile. On l’isolede celle-ci, en jetant le tout sur un filtre
mouillé, qui ne laisse passer que l’esprit
volatil ; puis on le rectifie, en le distillant
dans une cornue de verre. On arrête l’opération,
quand le produit condensé équivaut
aux trois quarts du liquide introduit
primitivement dans la cornue.L’esprit volatil est une solution complexe,
dans laquelle domine le carbonate d’amuionium.
On y trouve, en outre, du sulfure et
du cyanure d’ammonium, des ammoniaques
composées, etc. La lumière le colore
assez rapidement.Vhuile volatile de corne de cerf est enievé^
du filtre sur lequel on l’a recueillie et
distillée au bain de sable, jusqu’à ce qu’elle
ait fourni le quart de son poids de liquide.Elle est incolore et alcaline. Elle conlient
plusieurs carbures d’hydrogène, au nombre
desquels se trouve la benzine, et des ammoniaques
composées : méthylamine, éthylamine,
triéthylamine, aniline, picoline, pyridine,
etc. Elle est colorée en brun par la
lumière, comme l’esprit volatil et, comme
lui, elle doit être redistillée, dès qu’elle
cesse d’être incolore.
§ 2. CARBONATE DE CALCIUM. CO3Ca = 100.
Carbonate de chaux précipité, craie préparée.

Préparation. — On obtient le carbonate de calcium par la double
décomposition du chlorure de calcium et du carbonate de sodium :
Chlorure de calcium fondu ioo T.Carbonate de sodium cristallisé 260CARBONATE FERREUX.201
On dissout séparément les deux sels clans un litre d’eau, on filtre les
solutions et on les mélange. Le carbonate de calcium se dépose ; on le lave
par décantation, jusqu’à ce que les eaux de lavage ne précipitent plus par
le nitrate d’argent, et on le sèche (Codex).

Il est indispensable d’opérer avec des liqueurs froides. A chaud, le carbonate
calcaire serait cristallin, partant moins divisé.

Propriétés physiques et chimiques. — Amorphe, blanc et insoluble
dans l’eau pure, le carbonate de calcium est soluble dans l’eau chargée
d’acide -carbonique et il se dissout avec effervescence dans les acides. Il
fond sans altération, quand on le chauffe fortement en vase clos, et il présente
alors, après refroidissement, toutes les propriétés du marbre (Hall).

L’air est sans action sur lui. La chaleur rouge le décompose, en lui faisant
perdre son acide carbonique. Porté à la même température, avec du sulfate
d’ammonium, il est transformé en sulfate de 1 calcium.

Essai. — Le carbonate de calcium ne doit pas être ferrugineux.

Pour s’en assurer, on le dissout dans l’acide chlorhydrique ; la solution
ne doit pas noircir avec le sulfure d’ammonium,,ni bleuir avec le ferrocyanure
de potassium.

Elle ne doit pas non plus être troublée ni colorée par l’ammoniaque
(magnésium, cuivre, etc.).

Pharmacologie. — Le carbonate de calcium est un absorbant des
acides, qu’on administre en nature, seul ou mélangé à d’autres médica^
ments. Souvent on lui substitue à tort la craie pulvérisée et lavée, qui n’a
pas le même degré de pureté.

La médecine employait autrefois une foule de produits contenant plus
ou moins de carbonate de calcium, tels que : les écailles ■d’huître, les
coquilles d’oeufs et de limaçon, les concrétions stomacales de l’écrcaisse, le
corail, la nacre, les cendres d’animaux (hérisson, lièvre, taupe, hirondelle,
roitelet, etc.). On pulvérisait ces cendres, après les avoir lavées. D’autres
fois on les dissolvait dans du vinaigre et on précipitait la chaux par le
carbonate de potassium ; le produit prenait alors le nom de magistère de
nacre, magistère d’yeux d’écrevisse etc. ■
POUDRE DENTIFRICE ALCALINE.Carbonate de calcium 100 gr.Hydrocarbonate de magnésium. 100Poudre de .quinquina gris 100Essence de menthe poivrée 1(Codex.) MIXTURA CRET5::(Bril. Pharm.) Carbonate de calcium 7.09Gomme, arabique pulvérisée 1.09Sirop simple 18.S5Eau distillée de cannelle 282.62
§ 3. CARBONATE FERREUX. CO*Fe = 116. .

Préparation. —Pour obtenir le carbonate ferreux, on verse une solution
de sulfate ferreux dans une solution de carbonate de sodium : le carbonate
ferreux se précipite et le sulfate de sodium reste en dissolution :
202 SELS MINÉRAUX.
Pour prévenir l’oxydation du carbonate ferreux, qui est immédiate dans
J’eau pure et aérée, on fait bouillir ce liquide et on y ajoute 1/20 de son
poids de sucre. Dans ces conditions, le carbonate est moins rapidement
altéré (Klauer).

Propriétés physiques et chimiques. — Préparé par précipitation,
le carbonate ferreux est amorphe. Il est blanc quand il est pur ; vert, puis
noir (Fe5Ol) , puis rouge, s’il a eu le contact prolongé de l’air ; il est alors
transformé en sesquioxyde de fer. L’eau pure ne le dissout pas, mais il est
soluble dans l’eau saturée d’acide carbonique ; c’est à cet état qu’il existe
dans la plupart des eaux minérales ferrugineuses naturelles.

Pharmacologie. — Le carbonate ferreux est un des sels de fer le plus
solubles dans les acides faibles. Il a été introduit dans la thérapeutique
par le Dr Becker, qui, le premier, se préoccupa de le préserver de toute
oxydation. On le prescrit en pilules, seule forme médicamenteuse sous laquelle
il soit susceptible de conservation prolongée. Les formules données
par Blaud et par Vallet sont encore les plus suivies, pour la préparation
de ces pilules.

Au lieu de préparer à l’avance le carbonate ferreux, on le précipite quelquefois
au moment de l’employer. Le malade agite ensemble, dans un
verre, des volumes égaux de solutions titrées de sulfate de fer et de bicarbonate
de sodium, puis il boit rapidement le mélange, avant que le carbonate
ferreux précipité n’ait eu le temps de s’oxyder. On a proposé aussi
de faire prendre séparément le sulfate de fer et le bicarbonate de sodium,
de manière à réaliser, dans l’estomac, la formation du carbonate ferreux ;
mais, dans ce cas, la double décomposition n’est pas aussi sûrement totale
que dans le premier.

Les pilules de Blaud contiennent un lég-er excès de carbonate de potassium.
Elles sont plus altérables que celles de Vallet. Dans les unes comme
dans les autres, du reste, le carbonate est graduellement remplacé par
l’oxyde Fe3Os et même par Fe 203, si la préparation n’a pas été faite et
conservée avec soin.
PILULES DE BLAUD.Sulfate ferreux desséché et pulvérisé
30 gr.Carbonate de potassium desséché
30Gomme arabique en poudre 5Eau 30Sirop simple 15On fait dissoudre, dans une capsule de
porcelaine, à la chaleur du bain-marie, la
gomme dans la quantité d’eau prescrite ; on
ajoute le sirop et le sulfate de fer. On agite
pour rendre le mélange homogène ; on
ajoute le carbonate de potassium pulvérisé,
en remuant constamment avec une
spatule de fer, et on continue de chauffer,
jusqu’à ce que la masse ait acquis une
consistance pilulaire plutôt dure que molle.
On retire du feu et on divise la masse en200 pilules, qu’on argenté après dessiccation
à l’étuve. On les renferme dans des
flacons bien bouchés.Chaque pilule pèse environ 40 centigr.
(Codex).PILULES DE VALLET.Sulfate ferreux cristallisé 100 gr.Carbonate de sodium cristallisé
120Miel blanc 30Sucre de lait 311Sucre blanc ' Q. S.On fait dissoudre à chaud le sulfate de fer
dans suffisante quantité d’eau contenant
1/20 de son poids de sucre et privée d’air
par l’ébullition. On opère de même la solution
du carbonate de sodium dans de l’eau
non aérée et sucrée. On réunit les deuxCARBONATE DE LITHIUM.203liquidés dans un flacon bouché, qui en soit
presque entièrement rempli. On agite, puis
on laisse reposer pour opérer la précipitationducarhonatedefer
hydraté. On décante
le liquide surnageant et on le remplace par
de nouvelle eau sucrée et privée d’air. On
conlinue ce lavage, envase clos, jusqu’à ce
que le liquide n’enlève plus de sel’alcalin.
On décante une dernière fois ; on jette le
carbonate de fer sur une toile serrée imprégnée
de sirop de sucre : on exprime
graduellement et fortement, et on met le
carbonate dans une capsule avec.le miel.
Le mélange se liquéfie par l’action du mielsur l’eau contenue dans le carbonate,. On
ajoute le sucre de lait et on concentre très
promptement au bain-marie, jusqu’à consistance
d’extrait.Pour, faire les pilules, on met 3 p. du
composé ci-dessus avec 1 p. de poudre de
réglisse et l’on en forme des pilules de
25 centigrammes, qui doivent être conservées
dans des flacons bien bouchés (Codex).M. Tanret a rencontré, dans une masse
pilulaire de cette nature, une combinaison
(sucro-carbonate. de fer)  ayant pour composition
: (C’2n220« ) 3(C03Fe)  2.
§ 4. CARBONATE DE LITHIUM. CO' !Li 2 = 74.

Préparation. — La préparation du carbonate de lithium consiste à
précipiter par un carbonate alcalin la solution d’un sel de lithium.

On dissout, dans l’eau distillée, du sulfate ou de l’azotate de lithium
et, dans cette liqueur, on verse une solution de carbonate de sodium. Il se
forme du carbonate de lithium, qui se dépose, et du sulfate ou de l’azotate
de sodium, qui reste dissous :

Il faut laver longtemps le précipité, qui retient énergiquement une
petite quantité des sels contenus dans la dissolution.

Purification. — Le carbonate de lithium, préparé par précipitation,
est presque toujours mélang-é de sels de sodium. Pour le purifier, on le
délaie dans l’eau et on fait passer un courant d’acide carbonique, qui le
dissout. On abandonne la solution à l’air libre, elle perd peu à peu son
acide carbonique et le carbonate.de lithium se précipite, à l’état pur et
cristallin (Buquesnel).

Propriétés physiques et chimiques. — Le carbonate de lithium est
blanc, cristallisable, peu soluble dans l’eau ; 1 litre d’eau pure en dissout
environ 12 g-rammes, à toutes les températures. Il est plus soluble
dans l’eau saturée d’acide carbonique : 1 litre d’eau gazeuse peut en dissoudre
52Br,50.

Il fond au rouge et, lorsqu’on le maintient à cette température, il perd
plus des 4/5 de son acide carbonique ; cette décomposition commence même
avant que le seine soit en fusion. Par sa décomposition ignée et par sa plus
grande solubilité dans l’acide carbonique, le carbonate de lithium s’éloigne
des carbonates de potassium et de sodium et il se rapproche des carbonates
de calcium et de magnésium.

Essai. ■— Le carbonate de lithium mal préparé peut contenir des
sulfates et des chlorures alcalins ou terreux. La fraude y a mélangé du sucre
détail (Schlagdenhauffen). ■

Pour reconnaître sa pureté, on le dissout dans l’acide azotique et on
ajoute à la liqueur du chlorure de baryum et du nitrate d’argent. Il se
204. - SELS MINÉRAUX.
produit un précipité blanc, dans le cas où le sel de lithium renferme un
sulfate ou un chlorure alcalin.

Lorsqu’on chauffe le carbonate de lithium, il reste blanc, s’il est pur ; il
noircit, s’il est additionné de sucre de lait ou de toute autre substance
organique.

Enfin, sa solution azotique diluée ne doit précipiter ni parles carbonates
alcalins, ni par les acides tartrique et oxalique (absence de chaux, de magnésie,
etc).

Pharmacologie. — Inscrit dans la matière médicale par Lipowitz et
Ure, le carbonate de lithium est un excellent dissolvant de l’acide urique.
A ce titre il a été préconisé par Garrod contre la gravelle, la goutte et les
calculs urinaires. Il est administré à faibles doses, parce que son poids
moléculaire est peu élevé. Mais lorsque le cas l’exige, on peut en augmenter
la proportion ; il est peu vénéneux. On le donne soit en nature, soit en dissolution
dans l’eau gazeuse. La solution est parfois lente et incomplète. Pour
la rendre immédiate, M. Caries conseille de triturer le carbonate de lithium
avec du sucre ou avec du bicarbonate de sodium.
CARBONATE DE LITHIUM.
EFFERVESCENT.Acide citrique 40 gr.Bicarbonate de sodium 50Carbonate de lithium 10On mélange et on chauffe le tout, à 100°,jusqu’à ce que la substance prenne ia forme
granulaire. A l’aide d’un tamis, on sépare
des granules de grosseur convenable et
uniforme, que l’on conserve dans des flacons
bien fermés (Soc. de ph. de Paris).
§ 5. CARBONATE DE MAGNESIUM.
Magnésie blanche.

Préparation. —: Pour préparer le carbonate de magnésium, on précipite
la solution d’un sel magnésien par du carbonate de sodium.

On fait bouillir une solution de sulfate de magnésium et on y ajoute, en
continuant l’ébullition, une solution de carbonate sodique. La magnésie
se précipite, à l’état de carbonate basique, et il se dégage un peu d’acide
carbonique.

Si on opérait à froid, une partie de la magnésie resterait en solution,
sous forme de carbonate acide ; de plus,.le produit aurait une composition
différente, .qu’exprime la formule : 5Mg0.4C02-j-5H 20 (Frilzsche).

Propriétés physiques et chimiques. —Le carbonate de magnésium
est amorphe, blanc, insoluble dans l’eau. Il se dissout dans 5761 p. d’eau
chargée d’acide carbonique à 1 atmosphère, sans former de carbonate acide
bien certain. Quand on chauffe cette solution et qu’on la soumet à l’évaporation
spontanée, elle abandonne des cristaux aciculaires de carbonate
trihydraté : C03Mg-|-3H 20 (Altfield).

Il est inaltérable à l’air. On peut le maintenir dans l’eau en ébullition,
sans le décomposer. La chaleur lui fait perdre son acide carbonique et le
convertit en magnésie anhydre. Il renferme un excès de magnésie et il
CARBONATE.DE MANGANÈSE. 205
peut être considéré comme une combinaison d’hydrate et de carbonate de
magnésium : 3C03Mg. Mg02H2-(-3H'0.

Essai. — L’essai du carbonate de magnésium s’effectue comme celui
de la magnésie calcinée. Il comporte, en outre, l’appréciation de la quantité
d’oxyde que le sel peut fournir par calcination. Cette proportion doit être
environ de 43 p. 100. •

Pharmacologie. — Le carbonate de magnésium offre les propriétés
antiacides et purgatives de la magnésie calcinée et des carbonates alcalins.
On le donne à dose deux fois plus forte que son oxyde, en poudre ou en
tablettes. Dissous dans l’eau gazeuse, il sert à préparer Yeau magnésienne et
quelques eaux minérales artificielles.
EAU MAGNÉSIENNE.Magnésie liquide.Sulfate de magnésium 53 gr.Carbonate de sodium cristallisé. 10
On fait dissoudre séparément les deux
sels, dans une quantité d’eau suffisante, et
on filtre. On met la solution de sulfate de
magnésium dans une capsule de porcelaine,
puis on porte à l’ébullition ; on ajoute la
solution de carbonate de sodium et on fait
bouillir, jusqu’à ce qu’il ne se dégage plus
d’acide carbonique. On laisse déposer, on
décante la liqueur surnageante et on lave
avec soin le précipité d’hydrocarbonate dé
magnésium. Onïdélaie ensuite ce précipité
dans 650 grammes d’eau, puis on introduit
le mélange liquide dans l’appareil à eaux
minérales, pour le saturer d’acide carbonique.
Après l’avoir laissé, pendant vingtquatre
heures, en contact avec un excès de
ce gaz, on le retire de l’appareil ; on lepasse à travers une étoffe de laine pour en
séparer la partie indissoute, on remet dans
l’appareil le liquide filtré et on le sursature
d’acide carbonique ; puis on met en
bouteilles.L’eau magnésienne ainsi préparée contient
20 grammes d’hydrocarbonate de
magnésium (Codex).POUDRE DE MAGNÉSIE BLANCHE.On frotte sur un tamis de crin n° 2 des
pains d’hydrocarbonate de magnésium, jusqu’à
ce que tout ait passé (Codex).TABLETTES DE MAGNÉSIE.Hydrocârbonate de magnésium. 200 gr.Sucre blanc. 800Mucilage de gomme adragante.. 120Faites des tablettes du poids de 1 gr.,
dont chacune contient 30 centigr. d’hydrocarbonate
de magnésium (Codex).
§6. CARBONATE DE MANGANÈSE.
C03Mn = 115.2.

Préparation. — On prépare le carbonate de manganèse, en décomposant
le sulfate de manganèse par le carbonate de sodium.
Sulfate de manganèse cristallisé 200 gr.Carbonate de sodium cristallisé ;. ;. 2G0
On dissout séparément les deux sels dans l’eau chaude. On filtre les
solutions et on les mélange. Lecarbonate de manganèse produit se dépose ;
on le lave à l’eau chaude, par décantation, jusqu’à ce que l’eau ne soit plus
troublée par le chlorure de baryum, et on le sèche (Codex). .

Propriétés physiques et chimiques. — Le carbonate de manganèse
est blanc rosé, soluble dans 8000 p. d’eau froide et dans 4000 p. d’eau
chargée d’acide carbonique, soluble en totalité dans les acides. Suivant
M. Prior, il contient 13,50 p. 100 d’eau d’hydratation : C03Mn-f H 20. Mais
s’il a été lavé avec dé l’eau trop chaude, ou séché à trop haute température,
206 SELS MINÉRAUX.
sa composition doit être analogue à celle du carbonate magnésien. Il se
conserve à l’air, sans altération. La chaleur le décompose en protoxyde de
manganèse et en acide carbonique ; la dissociation commence dès la température
de 70° (L. Joulin). Si on le mouille avec un peu d’acide azotique,
avant la.calcination, il est transformé en bioxyde de manganèse.

Essai. — Le carbonate manganeux contient quelquefois du fer.

Dans ce cas, sa dissolution dans l’acide chlorhydrique donne un précipité
bleu avec le ferrocyanure de potassium, au lieu du précipité blanc rosé, qui
est caractéristique du sel pur.

Pharmacologie. — Le carbonate de manganèse a été proposé comme
succédané ou comme auxiliaire des sels ferrugineux. Il est stable et très
soluble dans les acides faibles. On le donne en poudre, en pastilles, ou en
.pilules.

§7. CARBONATE DE PLOMB.
Céruse.■ Préparation. — 1° On obtient le carbonate de plomb, en décomposant
une solution d’acétate neutre de plomb par une solution de. carbonate de
sodium. Il y a formation d’acétate de sodium et de carbonate de plomb :

Le carbonate de plomb se dépose ; on-le recueille sur un filtre, on le lave
et on le fait sécher.
2° Procédé de Clichy ou de Thênard. On fait passer un courant d’acide carbonique
dans une solution d’acétate basique de plomb ; il se précipite du carbonate de plomb et
il reste dans les liqueurs de l’acétate neutre, qu’on transforme à nouveau -en acétate
basique :Ce procédé est à peu près délaissé.3° Fabrication hollandaise. — On dispose des lames de plomb dans, des pots, au fond
desquels on a placé du vinaigre et que l’on a rangés dans du fumier en fermentation.
Le plomb s’oxyde et se convertit en acétate basique, que transforme en céruse l’acide
carbonique fourni par le fumier.On simplifie cette méthode, actuellement, en dirigeant de l’acide carbonique sur de la
litharge mouillée avec une solution d’acétate plombique ou d’acide acétique.
Propriétés physiques et chimiques. — Le carbonate de plomb est
une poudre blanche, amorphe, insoluble dans l’eau distillée, un peu
soluble dans l’eau qui contient de l’acide carbonique. Il est anhydre, quand
il est pur, mais, en général, il n’en est point ainsi dans le produit commercial.
La céruse est ordinairement un mélange de carbonate de plomb
et d’oxyde de plomb hydraté, représenté par la formule: Pb02H2.2C03Pb.

Quand on la chauffe, elle perd son acide carbonique et elle est chan°-ée
CARBONATES DE POTASSIUM.207
en litharge. Si le chauffage est fait à l’air libre et à une température insuffisante
pour fondre l’oxyde, de plomb, la céruse est transformée en une
poudre d’un rouge vif et plus clair que la teinte du minium, à laquelle on
donne le nom de mine orange.

Essai. — La céruse du commerce est fréquemment fraudée par l’addition
des sulfates’de calcium, de baryum et de plomb, par celle de la craie,
du carbonate de zinc, ou des cendres d’os.

On reconnaît la présence des sulfates, en traitant la céruse par l’acide
azotique étendu, qui ne les dissout pas, ou qui les dissout à peine.

Pour déceler le carbonate de calcium, on dissout le sel de plomb dans
l’acide azotique dilué, on élimine le plomb par l’hydrogène sulfuré, on filtre
et, dans la liqueur, on précipite la chaux avec l’oxalate d’ammonium.
L’oxyde de zinc doit être également cherché dans la solution azotique
privée de plomb par l’acide sulfhydrique. On le précipite par un alcali ; il
est soluble dans un excès de réactif. On le caractérise ensuite.

Lorsque le précipité ne se dissout pas dans un excès d’alcali et que
la solution nitrique, évaporée à siccité, cède à l’alcool un composé déliquescent
(phosphate acide de calcium) , on conclut à la présence des’ cendres d’os.

En dehors de ces substances, la céruse peut encore contenir de Yoxyde
ou de Y acétate de plomb. Le moyen le plus rapide de vérifier sa pureté est
de doser son acide carbonique, dont la proportion doit être de 16,38 p. 100
du poids du sel.

Pharmacologie. — La céruse est plus employée en pharmacie que le
carbonate de plomb pur. Elle est vénéneuse, comme tous les sels de plomb,
aussi est-elle exclusivement affectée aux usages externes, sous forme de
pommade (onguent blanc de Rhazès) , d’emplâtre (emplâtre de céruse)  ou de
Uniment (Uniment d’Anderson).
POUDRE DE CÉRUSE.On met un tamis de crin n° 2 sur une
feuille de papier, on frotte successivement
les fragments de céruse, jusqu’à ce que tout
ait passé (Codex).Après l’opération, il est nécessaire de
laver le tamis nvec de l’eau fortement vinaigrée,
pour le débarrasser de la céruse
adhérente.POMMADE DE CARBONATE
DE PLOMB.Onguent blanc de Bhazès.Carbonate de plomb 10 gr.Axonge benzoïnée 50.Cette pommade rancit très promptement ;elle ne doit être préparée qu’au momentdu besoin (Codex).
§ 8. CARBONATES DE POTASSIUM.

La pharmacie utilise deux combinaisons de la potasse avec l’acide carbonique
: le carbonate neutre et le carbonate acide.

■ A. CARBONATE NEUTRE DE POTASSIUM. C03K 2 = C0<QK = i38>2Préparation.

— 1° Pour obtenir pur le carbonate neutre de potassium,
on calcine le carbonate acide dans un creuset de platine. Il se dégage de
208 SELS MINÉRAUX.
l’acide carbonique et de l’eau, et il reste du carbonate neutre dans le

creuset :
2 » On décompose par la chaleur le bioxalate de potassium purifié. Le sel est converti
en carbonate neutre de potassium, par élimination d’eau, d’oxygène et d’oxyde de
carbone :- 3° On porte au rouge, dans une chaudière de fonte, de la crème de tartre. Quand le
résidu noir obtenu ne dégage plus de vapeurs, on le dissout dans l’eau, on filtre et on
évapore à siccité. Le produit porte le nom de sel de tartre. Il est à peu près pur.4° L’industrie retire le carbonate de potassium des cendres des végétaux terrestres.On lessive ces cendres avec de l’eau, on concentre la dissolution, pour en éliminer
les sulfates, chlorures, etc., qu’elle contient, puis on chasse l’eau par évaporation. Le
sel ainsi obtenu est très impur (potasse perlasse, potasse de Ruisie, potasse d’Amérique,
etc.).
Purification. —Lorsqu’on veut se servir du carbonate de potassium du
commerce, il faut le purifier, car il renferme des sulfates, des chlorures, de
la chaux, de Yalumine, des oxydes de fer et de manganèse, de la silice, etc.

Pour le séparer de ces composés, on l’expose sur un entonnoir, à l’action
de l’air humide d’une cave. Le carbonate, déliquescent, absorbe
l’humidité, et il coule dans les récipients disposés pour le recevoir. Les
autres sels, moins solubles, restent en majeure partie sur l’entonnoir.
La solution de carbonate est ensuite amenée à siccité, dans une capsule
d’argent.

On peut abréger cette purification par le moyen suivant : on dissout le
carbonate impur dans son poids d’eau, on filtre la liqueur et on la concentre,
jusqu’à ce qu’elle marque 1,5 au densimètre. On laisse àce moment
cristalliser les sels étrangers, puis on achève l’évaporation.

Le produit n’est pas absolument pur dans les deux cas.

Propriétés physiques et chimiques. — Le carbonate neutre de
potassium est anhydre, amorphe, déliquescent et insoluble dans l’alcool.
11 fond.au rouge. Quand il est hydraté, il cristallise en tables rhoniboïdales
contenant 20',65 p. 100 d’eau.

. La chaleur seule ne le décompose pas ; mais, à la température rouge, il
est réduit par le charbon. Sa réaction est très alcaline.

Essai. — Le carbonate neutre de potassium pur se dissout intégralement
dans son poids d’eàu distillée. La solution, acidulée par l’àcidé azotique
en excès, ne donne aucun précipité avec les nitrates d’argent et de
baryum, avec l’oxalate d’ammonium :ou avec le sulfate d’ammonium, ce qui
revient à dire qu’elle ne contient ni chlorure, ni sulfate, ni chaux, m métal
étranger. " '

Non acidulée, elle est 'troublée par les nitrates d’argent et de baryum.
Avec le premier réactif, le précipité est gris s’il y a excès de carbonate alcalin ;
il est blanc dans le cas contraire, ou d’un jaune clair si les solutions
sont concentrées. Le carbonate acide de potassium donne les mêmes précipités
que le sel d’argent en excès, ce- qui permet de déceler sa présence
dans le carhohate neutre (Bohlig).
CARBONATES DE POTASSIUM. 209
B. CARBONATE ACIDE DE POTASSIUM C03HK = CO^ij = 100,1.
Bicarbonate de potassium.

Préparation. — 1° On prépare le carbonate acide de potassium, en
dirigeant un courant d’acide carbonique pur dans une solution de carbonate
neutre de potassium, marquant 1,21 au densimètre.
. Le tube qui amène l’acide carbonique (fig. 97) doit être large, pour
pouvoir être débouché facilement, dans le cas où les cristaux formés
Fig. 97. — Appareil pour la préparation du carbonate acide de potassium (*).
viendraient à l’eng'org-er. Lorsque le gaz n’est plus absorbé,' on enlève les
cristaux qui se sont déposés, on les égoutte, on les lave avec une petite
quantité de solution froide et saturée de carbonate acide de potassium et
on les fait sécher.

En évaporant les eaux-mères, au-dessous de 100°, on obtient une nouvelle
quantité de carbonate acide de potassium.
2° On peut aussi saturer d’acide carbonique le carbonate spongieux et charbonneux,
que fournit la calcination de la crème de tartre. On humecte la masse, pour faciliter
l’absorption de l’acide carbonique. Lorsque l’opération est terminée, on dissout le carbonate
acide dans de l’eau tiède et on le fait cristalliser (Whoeler).
Propriétés physiques et chimiques. — Le carbonate acide de
potassium cristallise en prismes rhomboïdaux obliques. Il se dissout dans
moins de 3 fois son poids d’eau froide et dans 1300 fois son poids d’alcool
bouillant.

Il est inaltérable à l’air. Son action sur les réactifs colorés est celle des

alcalis. Chauffé à 100° il se convertit en carbonate neutre, en perdant

de l’eau et de l’acide carbonique. Sa solution aqueuse dissout le fer et les

carbonates de calcium et de mag-nésium. Quandonla faitbouillir, on change
ANDOCARD. — 5e édition. 14210 SELS MINÉRAUX.
lentement le carbonate acide de potassium en sesquicarbonate, puis en

carbonate neutre.

Essai. — Le carbonate acide de potassium du commerce peut contenir
du carbonate neutre de potassium, et les chlorures, les sulfates, etc., qui
souillent fréquemment le carbonate neutre.

Quand il est mélangé de carbonate neutre, il précipite les sels de calcium
et de magnésium.

Sa solution, sursaturée par l’acide azotique, doit se comporter comme
celle du carbonate neutre, vis-à-vis des autres réactifs.

Pharmacologie. — Le carbonate neutre de potassium est un sel irritant,
presque caustique et, pour cette raison, plus propre.aux usages
externes qu’aux usages internes. Il fait cependant partie des gouttes araires
de Baume, de Yélixir tonique amer de Gendrin et des tisanes de fiécamier et de
Mascagni. Mais, dans tous ces médicaments, il est très dilué.

Ses applications topiques consistent en lotions, en bains et en pommades,
au nombre desquelles se trouve la pommade d’Helmérich, déjà citée.

Les anciens pharmacologistes donnaient le nom d’huile de tartre par
défaillance au liquide sirupeux, qui résulte de la déliquescence du carbonate
de potassium neutre. Us employaient encore deux carbonates impurs,
qu’on obtenait en calcinant le nitrate de potassium avec du charbon (nitre
fixé'par le charboti) , ou avec la crème,de tartre (nitre fixé par le tartre). Le
nitre fixé par le charbon contenait presque toujours de l’azotite de potassium.
Dans le nitre fixé par le tartre, il y avait du cyanure de potassium
(Guibourt). Ces trois produits sont depuis longtemps inusités.

Il en est de même du carbonate que l’on retirait, d’après les conseils de
Tachenius, des cendres de plantes médicinales et qui portait, suivant son
origine, les noms de sel d’absinthe, de sel de centaurée, de sel de genêt, etc.
On ne le trouve inscrit que dans les formules de médicaments déjà anciens.

Le carbonate acide de potassium est, à dose égale, bien plus faiblement
alcalin que le carbonate neutre, dont il a d’ailleurs l’action physiologique.
C’est un des éléments de la potion anliémétique de Rivière et de Yeau alcaline
gazeuse. Il sert aussi à préparer un certain nombre de produits chimiques
médicamenteux. Si l’on considère son inaltérabilité et la facilité avec laquelle
on le prépare à l’état pur, on est amené à penser qu’il pourrait avoir
plus d’emplois pharmaceutiques.
ÉLIXIR TONIQUE.Extrait de cascarille 5 gr.— d’absinthe 5— de gentiane 5— . de myrrhe 5Fleurs sèches de camomille GÉcorce d’orange amère 10Carbonate neutre de potassium. 15Eau distillée de menthe 250Faites macérer pendant 2 jours et filtrez.
(Gendrin.) POTION DE RIVIÈRE.(Potion gazeuse.) 
N° 1. Potion alcaline.Carbonate acide de potassium… 2 gr.Eau 50Sirop de sucre 15N° 2. Potion acide.Acide citrique 2 gr.Eau 50Sirop d’acide citrique aromatiséau citron 15(Codex.) CARBONATES DE SODIUM. 211
§ 9. CARBONATES DE SODIUM.

On fait usage en pharmacie du carbonate neutre et du carbonate acide
de sodium.

A. CARBONATE NEUTRE DE SODIUM.
Préparation. — 1° On peut extraire le carbonate neutre de sodium des végétaux
qui vivent dans la mer.On incinère les algues marines et on lessive les cendres qui en résultent. Les liqueurs
sont décantées et mises à cristalliser après évaporation.2° Procédé Leblanc. On chauffe, dans un four spécial, un mélange de sulfate de sodium
anhydre, de houille et de carbonate de calcium desséché. On obtient du carbonate
neutre de sodium, du sulfure et de l’oxysulfure de calcium, et de l’acide carbonique, qui
se dégage :On concasse la soude brute obtenue, on la lessive avec de l’eau bouillante et on fait
cristalliser.3° On décompose une solution de chlorure de sodium par une solution de carbonate
acide d’ammonium. Il se dépose du carbonate acide de sodium, qu’on^change en carbonate
neutre par calcination (Turck, Schloesing et Rolland, Solvay).4° On calcine un mélange de sulfate de sodium et de charbon. Le sulfure de sodium
produit est traité par l’acide carbonique et fournit du carbonate neutre de sodium.
Purification. —- Le carbonate neutre de sodium du commerce contient
ordinairement du sulfate et du chlorure de sodium.

Pour le purifier, on le dissout dans deux fois et demie son poids d’eau
chaude, on filtre la liqueur et on la laisse cristalliser. Après 24 heures, on
égoutte les cristaux, on les essuie dans du papier sans colle et, dès qu’ils
commencent à s’effleurir, on les enferme dans des flacons bien bouchés
(
Codex).
Les eaux-mères fournissent, par évaporation, de nouveaux cristaux.
Quand elles refusent de cristalliser, elles contiennent delà soude caustique
provenant du sel employé. On les laisse exposées à l’air, dont elles absorbent
l’acide carbonique, et elles fournissent encore du carbonate neutre
de sodium.

Propriétés physiques et chimiques. — Le carbonate neutre de
sodium cristallise en g'ros prismes rhomboïdaux obliques, co ntenant 62,94
p. 100 d’eau. 100 parties d’eau froide dissolvent 62,5 p. de ces cristaux ;
à 100°, elles en dissolvent 454 p. Densité : 1,46.

Le carbonate de sodium est alcalin aux réactifs. Il s’effleurit à l’air, en
perdant seulement la moitié de son eau de cristallisation. Maintenu à 34°,
il subit la fusion aqueuse. A 100°, il devient anhydre ; il fond au rouge vif,
sans se décomposer. Lorsqu’il est anhydre, il forme plusieurs hydrates,
dont les mieux définis contiennent 3,5,6,7 et 10 molécules d’eau.

Essai. — La vérification de la pureté du carbonate neutre de sodium
doit être faite de la même manière que celle du carbonate neutre de
potassium.
212SELS MINÉRAUX.
ONa
B. CARBONATE ACIDE DE SODIUM. C03HNa = CO^QJJ =84.
Bicarbonate de sodium.

Préparation. — 1° Pour obtenir le carbonate acide de sodium, on
sature d’acide carbonique des cristaux humides de carbonate neutre de la
même base.

On prend un vase de grès ou de verre, long et étroit, muni à sa partie
inférieure d’un diaphragme percé de trous, placé à peu de distance du
fond (fig. 98). Ce vase devra porter deux tubulures latérales, disposées,
l’une immédiatement au-dessous du diaphragme, l’autre très près du fond.
Fig. 98. — Appareil pour la préparation du carbonate acide de sodium.
Sur le diaphragme, on place le carbonate neutre de sodium, cassé en
fragments de la grosseur du pouce ; on adapte au vase un couvercle portant
une douille, afin de pouvoir, au moyen d’un tube, conduire l’acide
carbonique, qui n’est pas absorbé, dans un second vase contenant également
du carbonate neutre. On lute le couvercle avec des bandes de papier
collé. On place, dans la tubulure inférieure, un tube de verre courbé à
angle droit, destiné à faire écouler, sans démonter l’appareil, le liquide
qui s’accumule pendant l’opération : il suffit pour cela de dirig-er en bas
l’ouverture de la branche libre. Lorsqu’au contraire l’ouverture est dirigée
en haut, le liquide cesse de couler et l’intérieur de l’appareil n’est plus
en communication avec l’air.

La tubulure placée immédiatement au-dessous du diaphragme porte
également un tube, qui établit la communication avec la source d’acide
carbonique. Le dégagement du gaz doit être lent et régulier.

Comme le carbonate cristallisé contient beaucoup plus d’eau que le
CARBONATES DE SODIUM.213
carbonate acide produit, on voit, à mesure que la transformation s’opère,
cette eau s’écouler sous forme d’une solution saturée de carbonate neutre,
qui vient occuper le fond du vase. On la soutire de temps en temps, à
l’aide du tube mobile.

On reconnaît que la totalité du sel neutre a été convertie en carbonate

acide, à ce que le gaz cesse d’être absorbé, puis à ce que l’eau commence à

s’écouler des cristaux contenus dans le second vase. On met alors, sur des

-claies garnies de papier, le carbonate acide de sodium et on le fait sécher

à l’étuve, à 30 ou 40° au plus.
. 2° On peut avoir le carbonate acide de sodium en gros cristaux en faisant passer de
l’acide carbonique, jusqu’à refus, dans une solution de carbonate neutre.
Propriétés physiques et chimiques. — Le carbonate acide de sodium
cristallise en prismes rectang-ulaires, solubles dans 10 fois leur poids
d’eau froide. Il aune saveur urineuse et salée. Densité :2,16.

On le conserve sans altération dans l’air sec ; mais, dans l’air humide, il
absorbe de l’eau, perd de l’acide carbonique et redevient carbonate
neutre: C03Na2-j-5H 20.

Chauffé à 70°, il se décompose, en perdant la moitié de son acide carbonique.
A 100°, la transformation est très rapide, il se fait du sesquicarbonate,

puis du carbonate
neutre.

Il ne trouble pas, à froid,
la solution des sels calcaires
et magnésiens.

Essai. — Le carbonate
acide de sodium impur peut
contenir : des chlorures, des
sulfates et du carbonate neutre
de sodium.

Quand il est exempt de
sulfates et de chlorures, il ne
précipite ni le chlorure de
baryum, ni l’azotate d’argent,
après avoir été saturé
par l’acide azotique pur.
Fig. 99. — Appareil pour l’essai du carbonate acide de sodium.
Pour s’assurer qu’il ne contient pas de carbonate neutre, on dose son
acide carbonique. A cet effet, on en introduit 5 gr. dans un tube communiquant
avec une éprouvette graduée pleine d’eau, à la surface de laquelle
on a placé un peu d’huile (fig. 99). On chauffe ; la moitié de l’acide carbonique
doit se dégager ; on mesure le gaz, après refroidissement, dans la
cloche graduée. Si le sel est pur, on obtient 0U',65 d’acide carbonique, et
seulement 0ut,27 s’il est à l’état de sesquicarbonate (Payen).

Pharmacologie. — Le carbonate neutre de sodium est un peu moins irritant
que le sel de potassium correspondant ; néanmoins, il n’a guère que des
applications externes : lotions, bains, pommades, etc. Les pommades alca-
214 SELS MINÉRAUX.Unes d’Aliberl et des frères Mahon lui doivent, en partie, leurs propriétés
médicinales. On le prescrivait autrefois à l’intérieur, en pilules et en potions
aujourd’hui inusitées. Il fait encore partie de la teinture de gentiane composée
ou élixir amer de Peyrïlhe.
Le carbonate acide de sodium est l’alcalin le plus employé en médecine.
Son action est plus douce que celle de tous ses congénères. Les phénomènes
physiologiques qui s’accomplissent sous son influence, dans l’organisme,
paraissent être une accélération notable des combustions,
coïncidant avec une activité plus grande de la circulation.

On administre le carbonate acide de sodium, en poudre ou en solution.
Il sert à préparer l’eau gazeuse, dans les ménages, Yeau minérale alcaline
artificielle, le soda-water, les tablettes de Vichy, les soda-powders et, en
général, toutes les poudres effervescentes. Lorsqu’on l’introduit dans un
médicament, il faut éviter avec soin de le chauffer, de crainte de provoquer
sa décomposition.
BAIN ALCALIN.Carbonate neutre de sodium.. 250 gr.
Pour un. bain. (Codex.) BAIN DIT DE PLOMBIÈRES.Carbonate neutre de sodium… 100 gf.Chlorure de sodium 20Sulfate de sodium 60Carbonate acide de sodium 20Gélatine pulvérisée 100On mélange les sels et on les enferme
dans un flacon. On délivre la gélatine à part.
Pour préparer le bain, on met tremper la
gélatine dans 500 gr. d’eau froide, pendant
une heure. On achève la dissolution, au
moyen de la chaleur, et l’on verse successivement,
dans la baignoire, la liqueur gélatineuse
et les sels contenus dans le flacon.
(Codex.) BAIN DIT DE VICHY.Carbonate acide de sodium 500 gr.Pour un bain. (Codex.) EAU ALCALINE GAZEUSE.grCarbonateacide de sodium….. 3.12— de potassium 0.23Sulfate de magnésium 0.35Chlorure de sodium 0.08Eau gazeuse 650.00On fait dissoudre les sels dans une petitequantité d’eau, on verse la solution dansune bouteille de 65 centilitres, que l’onremplit d’eau gazeuse. (Codex.) 
Cette eau peut être employée dans lescirconstances où l’on prescrit les eaux deVichy, de Vais, etc.POUDRE GAZOGÈNE NEUTRE.Carbonate acide de sodium pulvérisé
2 gr.Pour 1 dose, que l’on enveloppe dans du
papier bleu.Acide tartrique pulvérisé 2 gr.Pour 1 dose, que l’on enveloppe dans du
papier blanc. (Codex.) Pour faire usage de cette poudre, on dissout
une dose d’acide tartrique dans un
grand verre, rempli d’eau jusqu’au tiers de
sa capacité ; on y jette le contenu d’un paquet
de carbonate acide et l’on boit aussitôt.
Le liquide est acide, au moment où on le
boit, mais il devient neutre lorsque la décomposition
du carbonate est complète
et que l’acide carbonique en est éliminé.POUDRE GAZOGÈNE ALCALINE.Soda-powders.Carbonate de sodium acide pulvérisé. 2 gr.
Pour 1 paquet, que l’on enveloppe dans
du papier bleu.
Acide tartrique pulvérisé lsr,30Pour 1 paquet, que l’on enveloppe dans
du papier blanc.On fait usage de ces poudres, de la même
manière que des précédentes. Le liquide
qui résulte du mélange parait acide, quand
on le boit ; mais, en réalité, il contient environ
50 centigr. de carbonate non décomposé.
(Codex.) EAU ACIDULE BICARBONATÉE.Soda-water.Carbonate acide de sodium 1 gr.Eau gazeuse 650On dissout le carbonate acide de sodium
dans une petite quantité d’eau, on filtre la
solution et on remplit avec de l’eau gazeuse.
(Codex.) CARBONATE DE ZINC. 2(BTABLETTES DE BICARBONATE
DE SODIUM.Tablettes de Vichy ou de d’Arcet.Carbonate acide de sodium 25 gr.Sucre blanc 975Mucilage de gomme adragante. 90
Faites des tablettes du poids de 1 gr.
Chaque tablette contient 25 milligr. de
carbonate acide de sodium. (Codex.) Lorsqu’on veut aromatiser ces tablettes,
on incorpore à la masse ci-dessus les proportions
d’essence ci-après :Essence d’anis 0.25— de citron , 0.30— de menthe 0.20— de fleur d’oranger 0.10— de rose 0.10Teinture de vanille 0.60
§ 10. CARBONATE DE STRONTIUM. C03Sr = CO^Q^Sr = 147,5.

Préparation. — On dissout le nitrate de strontium pur du commerce
dans 10 fois son poids d’eau distillée ; on ajoute, peu à peu et en agitant,
un soluté de bichromate de potassium, jusqu’à précipitation complète de la
baryte, sous forme de chromate, et légère coloration jaune de la liqueur.
Après vingt-quatre heures de repos, on filtre ; on mélange au liquide un
soluté d’acide sulfureux et on chauffe au voisinage de 100°, jusqu’à disparition
de la couleur jaune de l’acide chromique et production de la teinte
verte des sels de sesquioxyde de chrome. On porte à l’ébullition, pour
chasser l’excès d’acide sulfureux. A la liqueur bouillante on ajoute du
carbonate, de strontium ; on soutient l’ébulhtion jusqu’à précipitation
complète de l’oxyde de chrome et on filtre. On précipite ensuite le
strontium par une solution de carbonate neutre de sodium, on lave le précipité
et on le sèche (Codex).

Propriétés physiques et chimiques. — Ce carbonate est amorphe,
blanc, anhydre et insoluble dans l’eau.

Essai. — Il ne doit contenir : ni baryte, ni sel de chrome, ni chaux.

On s’assure qu’il ne contient pas de baryte en versant, dans sa solution
' acétique, du chromate de strontium, qui ne doit pas la troubler.

Le chrome se déposerait à l’état de sulfure noir, au contact du sulfhydrate
d’ammoniaque.

La chaux serait reconnue au précipité blanc, soluble dans les acides
minéraux, qu’elle formerait immédiatement, au contact de l’acide oxalique
libre ou saturé.

Pharmacologie. — Laborde et Sée ont été les promoteurs de l’emploi
du carbonate de strontium en thérapeutique. Ils ont démontré qu’il est
inoffensif, quand il est exempt de baryte. On en peut administrer sans
inconvénient jusqu’à 2 grammes par jour, pendant long-temps.

Le carbonate de strontium sert encore à la préparation de tous les autres
sels du même métal.

§ 11. CARBONATE DE ZINC. (C03Zn) 3(Zn(OH) 2) *+H 20 = SS8.
Hydrocarbonate de zinc, sous-carbonate de zinc.

Préparation. — Elle est analogue à celle de l’hydrocarbonate de
magnésium :
Sulfate de zinc pur cristallisé .• 200 gr.Carbonate neutre de sodium pur cristallisé 220Eau distillée 2000216 SELS MINÉRAUX.
On dissout chaque sel dans 1 litre d’eau. On porte à l’ébullition la
solution de carbonate de sodium et on y verse, peu à peu et en agitant sans
cesse, la solution de sulfate de zinc : il se dégage de l’acide carbonique et
il se dépose de l’hydrocarbonate de zinc. On fait bouillir un quart d’heure,
on laisse reposer, puis on lave le précipité, par décantation, jusqu’à
cessation de précipité par le chlorure de baryum. On égoutte alors le précipité
sur une toile, on le sèche à 50°, on le pulvérise et on le garde dans
un flacon bouché (Codex).

Propriétés physiques et chimiques. — L’hydrocarbonate de zinc est
une poudre blanche, amorphe et insoluble dans l’eau. Il contient 73 p. 100
d’oxyde de zinc.

Chauffé graduellement, il se déshydrate, puis il perd tout son acide
carbonique et se trouve converti en oxyde anhydre.

Essai. — Ce sel peut contenir du fer, du cuivre, etc.

On vérifie sa pureté en le dissolvant dans l’acide chlorhydrique et en
additionnant la solution de sulfure d’ammonium : le sulfure de zinc
précipité doit être entièrement blanc.

On peut se contenter de constater qu’il laisse, à la calcination, 73 p. 100
d’oxyde de zinc.

Pharmacologie. — L’hydrocarbonate de zinc pourrait remplacer
l’oxyde correspondant, dans la plupart des applications de celui-ci. Il est
inusité ; il ne sert qu’à la préparation de l’oxyde de zinc.
VIII. CHLORATES.
§ 1. CHLORATE DE POTASSIUM. C103K = 122,6.
Découvert par Berthollet, en 1786.

Préparation. — 1° Le chlorate de potassium peut être obtenu en

décomposant une solution de potasse ou de carbonate
neutre de potassium par un courant de chlore.
On fait passer le gaz dans une solution de potasse
caustique d’une densité de 1,40, jusqu’à ce que la
liqueur ait acquis une couleur jaune foncée. Le tube
qui amène le chlore doit avoir un large diamètre,
pour n’être pas obstrué par les cristaux de chlorate
qui peuvent s’y former (fig. 100). Il se fait du chlorure
et du chlorate de potassium, qui se déposent ensemble
:
Fig. 100. — Préparation du
chlorate de potassium.
Quand la saturation est complète, on décante pour
isoler les cristaux, puis on fait iouillir la liqueur, dans laquelle se trouvent :
du chlorure de potassium, un peu de chlorate et beaucoup d’hypochlorite
de potassium. L’hypochlorite fournit, à l’ébullition, du chlorate et du chlo-
CHLORATE DE POTASSIUM. 217
rure de potassium. On cesse de chauffer, quand les vapeurs n’ont plus
l’odeur du chlore, on laisse cristalliser et on rejette les eaux-mères.

On réunit le produit des deux cristallisations, on le dissout dans deux fois
son poids d’eau bouillante et on laisse refroidir. Le chlorate cristallise et
le chlorure, qui s’y trouvait mélangé, reste presque totalement en dissolution.
On purifie le premier par de nouvelles cristallisations, tant qu’il
contient du chlorure de potassium.
2° Dans l’industrie, on dirige un courant de chlore dans un lait de chaux. On obtient
une solution d’hypochlorite de calcium qui, par l’ébullition, donne du chlorure et
du chlorate de calcium. En mélangeant ensuite au chlorate de calcium du chlorure de
potassium, on produit, par double décomposition, du chlorure de calcium et du chlorate
de potassium :Cette opération réussit également bien, quand on fait agir le chlore sur un mélange
de chlorure de potassium et de chaux délayé dans l’eau.3° La magnésie et l’oxyde de zinc (Baeyer)  peuvent remplacer la chaux.i° L’industrie utilise maintenant l’oxydation du chlorure de potassium, par un courant
électrique, proposée par Kolbe. La solution est chauffée de 45 à 55°, pour changer
en chlorate les hypochlorites, s’il s’en produit. 11 se forme également du perchlorate. Le
chlorate cristallise immédiatement (Gallet de Monllaur).
Propriétés physiques et chimiques. — Le chlorate de potassium est
anhydre, cristallisé en lames hexagonales incolores. Il se dissout dans
17 p. d’eau froide, dans moins de 2 p. d’eau bouillante et dans 30 p. de
glycérine ; il est insoluble dans l’alcool. L’air est sans action sur lui. Il
fond au-dessous de 400°.. Quand on le chauffe au-dessus de cette température,
il se décompose en chlorure de potassium et en oxygène.

Cette décomposition est facilitée par la présence de la plupart des oxydes
métalliques. Elle donne beaucoup de chlore avec les oxydes acides et
même avec l’alumine. L’iode et les iodures alcalins le décomposent de la
même manière :

Il fuse sur les charbons incandescents. L’instabilité de son acide en fait
un oxydant énergique. Aussi détone-t-il, quand on le chauffe ou qu’on le
frappe, après l’avoir mélangé à quelque matière combustible. L’acide sulfurique
le décompose, à froid, en dégageant’des vapeurs jaunes de peroxyde
de chlore. Cette réaction est caractéristique.

Essai. — Le chlorate de potassium du commerce contient presque toujours
du chlorure de potassium, provenant d’un défaut de purification. On y
trouve rarement des sels étrang-ers, pourtant on y a mêlé quelquefois du
nitrate et du carbonate acide de potassium. Il peut arriver aussi qu’il soit
arsenical (L. Garnier).

Le chlorate pur ne donne aucun précipité avec le nitrate d’argent. Il en
fournit, au contraire, quand il renferme du chlorure de potassium.
Le carbonate acide de potassium se reconnaît à l’effervescence qu’il produit
avec les acides, et le nitrate de potassium à la coloration brune, qu’il communique
au sulfate de fer, en présence de l’acide sulfurique.
218 . SELS MINÉRAUX.
Pour y déceler Yarsenic, il faut le décomposer par l’acide chlorhydrique,
après l’avoir additionné d’eau, changer ensuite le chlorure produit en
sulfate, au moyen de l’acide sulfurique, et introduire la solution dans
l’appareil de Marsh.

Pharmacologie. — Le chlorate de potassium est un spécifique des
stomatites, en générai, et des stomatites métalliques en particulier. Il est
en même temps diurétique et modérateur de la circulation. Son absorption
est extrêmement rapide ; moins de cinq minutes suffisent pour le faire
passer dans l’urine et dans la salive. Il a été introduit, en 1796, dans la
matière médicale, en qualité d’agent d’oxydation ; on admettait alors qu’il
cède tout son oxygène à l’économie, et cette croyance dominait encore la
thérapeutique, il y a 30 ans. A son contact, il est vrai, le sang devient
rutilant ; mais ce phénomène n’est pas produit par la réduction du chlorate,
car à diverses reprises on a prouvé que ce sel traverse le système
circulatoire sans éprouver d’altération (Guslin, Isambert, Rabuteau, etc.).

On administre le chlorate de potassium en solution dans l’eau, en potion
et en tablettes. Swédiaur prescrivait fréquemment sa solution aqueuse,
sous le nom de tisane oxygénée. Il sert encore en gargarismes, en collutoire,
et sous forme d’applications topiques. Lui-même est toxique et doit
être administré avec prudence. Il faut éviter de lui associer les iodures de
potassium et de fer, car le mélange de ces sels produit de l’iodate de potassium,
qui est vénéneux (Melsens) , plus de l’iode libre, dont l’action est également
très irritante.

Lorsqu’on le manipule, on ne doit point oublier qu’il forme des mélanges
détonants avec toutes les substances combustibles. En conséquence, il ne
faut l’incorporer, aux poudres sèches, par trituration, qu’en prenant les
plus grandes précautions, pour éviter les chocs et réchauffement du
mélange.
GARGARISME AVEC LE CHLORATE
DE POTASSIUM.Chlorate de potassium 5 gr.Eau distillée 250Sirop de mûres 50(Codex.) TABLETTES DE CBLORATE
DE POTASSIUM.S1Chlorate
de potassium pulvérisé. 100.00Sucre blanc 900.00Gomme adragante 10.00Eau aromatisée au baume deTolu 90.00Faites des tablettes du poids de 1 gr.
dont chacune contiendra 10 centigr. de
chlorate de potassium. (Codex.) 
§ 2. CHLORATE DE SODIUM. C103Na = 106,50.

Préparation. — 1° On fait passer un excès de chlore, dans une solution
concentrée de soude caustique ou de carbonate de sodium. L’opération est
conduite comme pour le chlorate de potassium et elle s’appuie sur les
mêmes transformations chimiques.
.2 » On décompose une solution de chlorate de potassium par le tartrate acide ou par
1 hydrofluosilicate de sodium. On obtient du bitartrate ou de l’hydrofluosilicate de potas_
sium et du chlorate de sodium.CHLORURE D’AMMONIUM. 219
Propriétés physiques et chimiques. — Le chlorate de sodium est
un sel blanc, soluble dans trois fois son poids d’eau froide, et dans l’alcool.
Ses propriétés chimiques sont celles du chlorate de potassium.

Pharmacologie. — On l’emploie comme succédané du chlorate de
potassium. Sa solubilité plus grande semble l’indiquer comme préférable à
celui-ci, pour les applications topiques : cependant il est peu usité.
IX. — CHLORURES.§ 1. CHLORURE D’AMMONIUM. AzH4Cl=53,5.
Chlorhydrate d’ammoniaque, sel ammoniac.Préparation. — Le chlorure d’ammonium est préparé par l’industrie d’après plusieurs
procédés. Les plus usités sont les suivants :1" On décompose le sulfate d’ammonium par le chlorure de sodium, à l’aide de la
chaleur :2° On sature de l’acide chlorhydrique avec le carbonate d’ammonium, qui provient
des eaux d’épuration du gaz ou des vidanges.Purification. — Lorsque le sel est coloré, on le purifie en le sublimant dans des
matras ou dans des pots, à la partie supérieure desquels il se condense.
Propriétés physiques et chimiques. — Le chlorure d’ammonium
est anhydre, blanc, inodore, d’une saveur piquante et amère. Il cristallise
en octaèdres, en cubes, le plus souvent agrégés en long-ues aiguilles groupées
comme des barbes de plume. Il est soluble dans son poids d’eau
bouillante, dans 2,72 p. d’eau à 18°,7 et dans 8 p. d’alcool. Il se volatilise un
peu au-dessous du rouge sombre. Sa densité est 1,45.

La chaleur ne le. décompose pas. Les métaux des premières sections lui
dérobent le chlore et dégag-ent de l’ammoniaque et de l’hydrogène. Les
oxydes l’attaquent presque tous et forment des chlorures métalliques, de
l’azote et de l’eau. Sa solution aqueuse dissout l’oxyde de zinc.

Essai. —Le sel ammoniac pur est incolore, neutre aux réactifs colorés
et complètement volatil.

Sa solution ne précipite ni les sels de baryum, ni le sulfure ou l’oxalate
d’ammonium, s’il ne contient pas de sulfate, de métal lourd ou de chaux.

Pharmacologie. — Le sel ammoniac est un stimulant et un résolutif
énergique, dont l’usage est très ancien. Il a joui d’une certaine vog-ue,
comme fébrifuge. On le donne à l’intérieur, en pilules, en cachets (0gr,25) ,
en tisane ou en potion, à dose toujours faible (1 à 2 gr. ; au plus 3 ou 4 gr.
par jour) , car à dose élevée il est vénéneux. Il existe dans la formule du
vin antiscorbutique. On en fait, pour l’extérieur, des lotions, des collyres,
des gargarismes, des cataplasmes et des pommades. Son action physiologique
est celle d’un stimulant et d’un liquéfiant ; le sang mis en contact avec
lui devient rutilant et ne se coagule pas. Il ne paraît pas se décomposer en
traversant l’économie (Rabuteau).

Son élasticité le rend difficile à pulvériser par contusion ; on le divise au
220 SELS MINÉRAUX.
moyen de la râpe ou, mieux, en faisant, à l’ébullition, une solution aqueuse
saturée, qu’on agite sans cesse pendant son refroidissement. Le sel se
dépose en cristaux très ténus.

§ 2. CHLORURE D’ANTIMOINE. SbCl3=226,50.
Beurre d’antimoine.

Préparation. — 1° On prend le résidu de la préparation de l’acide sulfhydrique
(V. p. 143) , on le décante dans une capsule de porcelaine et on
l’évaporé, sous une cheminée à fort tirage, jusqu’à ce qu’une goutte, posée
sur une lame de verre, se solidifie par refroidissement.

On verse alors la liqueur dans une cornue de verre munie d’une allonge
et d’un récipient bien secs. On chauffe au bain de sable et on distille presque
à siccité. On évite l’obstruction du col de la cornue ou de l’allonge, en
chauffant avec un charbon ardent les endroits où s’opère quelquefois la solidification
du chlorure. La masse cristalline, condensée dans le récipient,
est souvent surnagée par une petite quantité de liquide, qu’on sépare par
décantation ; ensuite on faitfondrele chlorure et on le coule dans des flacons
à large ouverture, que l’on bouche avec des bouchons paraffinés (Codex).

Propriétés physiques et chimiques. — Le chlorure d’antimoine est
transparent et incolore. Il cristallise en tétraèdres, fusibles à 73°,2 et volatils
à 225°. Lorsqu’il est fondu, sa densité est 2,67. La densité de sa vapeur
est 8,10. Il est déliquescent et il se dissout, sans décomposition, dans 1, 2 à
3 molécules d’eau.

Une grande quantité d’eau le décompose : il se précipite un oxychlorure
blanc, insoluble, autrefois nommé Poudre d’Algarolh et dont la composition
varie avec les conditions de sa formation. Le précipité obtenu avec 1 molécule
de chlorure et 2 à 5 molécules d’eau froide a pour composition SbOCl ; si
l’eau est bouillante, l’oxychlorure est représenté par la formule Sb405Cl 2 ;
enfin, l’eau froide, employée en proportion supérieure à celle qui précède,
donne l’oxychlorure Sb203.2SbOCl, ou des mélanges multiples de ce composé
et d’oxyde Sb 203 (Sabanejeff). Quand on y ajoute de l’acide tartrique.
la solution de chlorure d’antimoine n’est pas troublée par l’eau.
2° On obtient plus rapidement du chlorure d’antimoine, en faisant passer du chlore
sur de l’antimoine en grenaille placé dans une cornue, que l’on chauffe légèrement, pour
faciliter la volatilisation du chlorure produit. Soubeiran recommande ce procédé.
Pharmacologie. —Le chlorure d’antimoine est vénéneux et caustique ;
comme le chlorure de zinc, il désorganise facilement les tissus. Son application
provoque de vives douleurs. On l’emploie seul et presque toujours à
l’état liquide. Pour l’obtenir sous cette forme, on met le chlorure solide dans un
entonnoir de verre, que l’on place sous une cloche, à côté d’un vase plein
d’eau. Le chlorure ne tarde pas à se liquéfier, sans se décomposer, car il
n’absorbe que la quantité d’eau nécessaire à sa dissolution.

On conserve ce médicament dans des flacons bien bouchés, pour qu’il ne
s’empare pas de l’humidité de l’air. Jamais on n’en fait usage à l’intérieur ;
CHLORURE DE CALCIUM. 221
mais, s’il a servi à commettre un empoisonnement, on peut neutraliser ses
effets toxiques au moyen du tannin, du sulfure de fer hydraté ou de la
magnésie hydratée et sucrée. Il faisait autrefois partie du caustique nommé
Pâte antimoniale de Canquoin.

La Poudre d’Algaroth était anciennement préparée en délayant du
chlorure d’antimoine dans 40 fois son poids d’eau. Le précipité, lavé et
séché, servait de vomitif au xvne siècle, sous le nom de Poudre émétique ;
plus tard il fut employé à la préparation du tartre stibié.

§ 3. CHLORURE DE CALCIUM. CaCl 2 = lll.

Préparation. — On obtient le chlorure de calcium, en saturant l’acide
chlorhydrique par le carbonate de calcium.

On étend de l’acide chlorhydrique avec son volume d’eau et on projette
du carbonate de calcium, peu à peu, pour éviter une trop vive effervescence.
Quand la réaction est terminée, on filtre et on concentre la solution, jusqu’à
ce qu’elle marque 1,38 au densimètre ; elle donne de beaux cristaux
par le refroidissement.

Si on évapore la liqueur à siccité, on obtient le chlorure de calcium
desséché.

Pour avoir le chlorure de calcium fondu, on introduit le sel desséché, dans
un creuset de terre ; on lui fait subir la fusion ignée, puis on le coule sur
un marbre poli (Codex).

La formation du chlorure de calcium est accompag-née, dans cette préparation,
d’un dégagement d’acide carbonique :

Propriétés physiques et chimiques. — Le chlorure de calcium cristallisé
se présente sous la forme de prismes à 6 pans, incolores, d’une
saveur amère et contenant 49,64" p. 100 d’eau : CaCP-f 6H 20. Il abaisse
notablement la température de l’eau dans laquelle on le dissout et, quand
on le mélange avec de la neig'e, il produit un froid suffisant pour congeler
le mercure.

Il perd, dans le vide, les deux tiers de son eau de cristallisation. Quand
on le chauffe, il subit la fusion aqueuse et il abandonne 16,43 p. 100 d’eau
à 200° (chlorure desséché)  ; il ne devient anhydre qu’au rouge, en éprouvant
la fusion ignée. La chaleur ne le décompose pas.

Le chlorure de calcium anhydre est blanc, extrêmement déliquescent et
très soluble dans l’alcool. Il absorbe plus que son poids d’ammoniaque, en
formant une combinaison représentée par la-formule GaCP.8AzH 3 ; aussi
ne peut-il servir à la dessiccation de ce gaz. Il est phosphorescent.

Essai. — Le chlorure de calcium pur est incolore et neutre aux réactifs.
Il ne perd pas de son poids, quand on le chauffe après l’avoir fondu. Il ne
précipite ni par l’ammoniaque ni par l’hydrogène sulfuré.

Pharmacologie. — Le chlorure de calcium cristallisé est seul et bien
rarement employé en pharmacie, à titre de médicament. Il a été vanté par
222 SELS MINÉRAUX.
Fourcroy, comme antiscrofuleux, et par d’autres, comme stimulant. C’est
aussi un purgatif inusité. On le fait servir à la préparation des eaux minérales
artificielles.

Le chlorure desséché CaCI 2 -f 4H 20 et le chlorure fondu Cad 2 trouvent
des applications fréquentes dans plusieurs opérations chimiques, principalement
dans la dessiccation des liquides et des gaz, l’ammoniaque exceptée.

On conserve ces chlorures dans des flacons bouchés avec soin, afin qu’ils
n’absorbent pas l’humidité de l’air.

§ 4. CHLORURES DE FER.

11 existe deux chlorures de fer : FeCP et Fe2Cl°, correspondant aux
oxydes du même métal. Tous les deux sont rangés parmi les médicaments.

A. CHLORURE FERREUX. FeCl 2 + 4H 20 = 199.
Protochlorure de fer.

Préparation. — 1° VOIE HUMIDE. — Pour préparer le protochlorure de
fer, on chauffe doucement :
Tournure de fer ou pointes de Paris 100 gr.Acide chlorhydrique officinal 300
Quand la saturation est complète, on filtre et on évapore rapidement,
jusqu’à ce que la solution marque 1,38 au densimètre. On laisse cristalliser,
on égoutte les cristaux, on les lave à l’eau distillée bouillie, puis on les
sèche dans du papier sans colle {Codex).
2° VOIE SÈCHE. — Le meilleur procédé, pour avoir du chlorure ferreux pur et anhydre
consiste à diriger un courant de gaz chlorhydrique sec sur du fer porté au rouge, dans
un tube de porcelaine.
Propriétés physiques et chimiques. — Le chlorure ferreux anhydre
est blanc, solide, volatil, très soluble dans l’eau et dans l’alcool. Il s’hydrate
facilement et il cristallise alors en prismes rhomboïdaux obliques verdâtres,
qui renferment 36,15 p. 100 d’eau : FeCl 2 + 4H 20. La chaleur lui fait
perdre cette eau d’hydratation.

Il forme, avec l’ammoniaque, une combinaison qui répond à la formule
FeCl2.12AzH 3. Il est difficile de le conserver intact, carilj s’empare avidement
de J’oxygène et de l’humidité atmosphérique ; on doit l’enfermer dans
des flacons bien bouchés.

B. CHLORURE FERRIQUE. Fe2Cle = 325.
Sesquichlorure de fer, perchlorure de fer.

Préparation. — 1° VOIE HUMIDE. — Procédé de M. Adrian :
Tournure de fer ou pointes de Paris IOOO gr.Acide chlorhydrique officinal '  ;. 3000CHLORURES DE FER. 223
On procède comme dans la préparation du chlorure ferreux et on dissout
les cristaux dans assez d’eau distillée pour que la solution marque 1,10
au densimètre.

On introduit la liqueur dans les flacons d’un appareil de Woolf (fig. 101) ,
et on y fait passer un courant de •chlore. On arrête l’opération quand le
protochlorure est totalement converti en perchlorure, ce qui a lieu lorsque
le ferricyanure de potassium ne le précipite plus.

Pour saturer le chlore libre, on ajoute peu à peu et sans excès une solution
de chlorure ferreux (Bouilhon). Il n’y a plus ensuite qu’à ramener 'le
liquide à la densité de 1,26 en y versant de l’eau distillée (Codex).

L’action chimique, qui donne naissance au perchlorure de fer, est des
plus simples ; elle se borne à la fixation du chlore sur le protochlorure de
fer. Au moment de l’émission des premières bulles de gaz, la solution de
chlorure ferreux, qui est verte, prend une teinte plus foncée ; elle est noire,
quand la moitié du protochlorure est passée à l’état de sesquichlorure de
fer ; puis sa nuance se dégrade, à mesure que la chloruration s’achève, et
elle devient safranée à la fin de l’opération. Le courant qui traverse la
liqueur ne doit pas être trop rapide, car la solution s’échaufferait d’une manière
nuisible à la réaction et beaucoup de gaz se dégagerait sans se combiner.
Il est bon, du reste, afin d’éviter cet échauffement, de refroidir constamment
les flacons qui contiennent le chlorure à transformer.

Lorsqu’on veut avoir du chlorure ferrique cristallisé, on évapore la solution
du Codex. La liqueur, moyennement concentrée, fournit des cristaux
jaunes, représentant un hydrate à 39,92 p. 100 d’eau : Fe2CP-f 12H 20 ;
amenée à consistance sirupeuse, elle donne des cristaux d’un rouge brun :
Pe2CP-) -6H 20, moins hydratés, mais plus déliquescents,
2° Jeanne) préfère dissoudre 94,05 d’hydrate de peroxyde de fer contenant 75 p. 100
d’eau et complètement exempt de sulfate, dans 100 d’acide chlorhydrique pesant 1,16. La
solution se fait à froid, par trituration, avec dégagement de chaleur ; elle marque 1,26
au densimètre et possède toutes les propriétés de celle du Codex.Ce procédé est celui qui fournit le plus facilement du chlorure ferrique neutre.3° VOIE SÈCHE. — Quand on fait passer du chlore sec sur du fer chauffé au rouge, la
combinaison se fait avec incandescence et fournit du perchlorure anhydre.
Propriétés physiques et chimiques. —Le chlorure ferrique anhydre
est en lames violacées, brillantes, volatiles au-dessus de 100°. Il est soluble
dans l’eau, l’alcool et l’éther, et même déliquescent. Ses solutions alcoolique
et éthérée sont décomposées par la lumière solaire ; le perchlorure est
converti en protochlorure, qui reste dissous dans l’alcool, mais qui se précipite
de la liqueur éthérée.
Hydraté, il répond à des formules qui diffèrent, selon la manière dont il
a été préparé : Fe2Cl°. 5H 20 rouge orangé ; Fe2CP. 6H 20 ; Fe2CP. 12H 20.
Il fond, en cet état, à 42°, à 35°, ou à 31°, suivant son hydratation.

L’eau le décompose à une haute température ; il se forme de l’acide
chlorhydrique et de l’oxyde ferrique cristallisé :

A la température rouge, l’oxygène le détruit également. L’hydrogène,
224 SELS MINÉRAUX.
le fer, le zinc, le sucre, l’alcool, l’éther et la plupart des autres agents

réducteurs le transforment en chlorure ferreux.

Il coagule l’albumine, et il se combine à l’ammoniaque, comme le protochlorure.


Sa solution aqueuse, dissout le peroxyde de fer, avec lequel elle forme
un oxychlorûre. Elle est inaltérable, quand elle est concentrée ; telle est
celle du Codex. Diluée, elle est dissociée à la température ordinaire et plus
rapidement si on la chauffe au-dessus de 50°. Elle dépose alors de
l’oxychlorure Fe2CP.6Fe 203. 9H 20 (Roeser).

Pharmacologie. — Le protochlorure de fer a été proposé à diverses reprises,
comme médicament, mais son introduction définitive dans lathérapeutiFig.
101. — Appareil pour la préparation du perchlorure de fer.
que est récente. Les travaux de Rabuteau ont affirmé sa valeur médicinale.
Rabuteau a établi expérimentalement que c’est sous forme de protochlorure
que le fer pénètre dans le sang, lorsqu’on administre le chlorure
ferrique, le fer métallique ou l’un de ses oxydes. H y a donc avantage à se
servir de ce sel, qui est directement et promptement absorbé, tandis que le
chlorure ferrique a besoin d’être réduit et que les ferrugineux insolubles
doivent se combiner à l’acide chlorhydrique du suc gastrique, avant d’être
assimilés. En outre, ce composé est inoffensif et il ne coagule ni le sang ni
l’albumine ; bien loin de là, il augmente la fluidité du sang. Son seul inconvénient
est son oxydabilité. Mais on peut le préserver de toute altération,
en l’enfermant dans des pilules’soigneusement enrobées, ou en le dissolvant
dans une liqueur sucrée ou alcoolique, qui agit vis-à-vis de lui comme
un agent de réduction. On le fait aussi entrer dans la composition de quelques
eaux minérales ferrugineuses artificielles.
CHLORURES DE FER. 22SSous le nom de fleurs martiales, on employait autrefois, à titre de fébrifuge,
un mélange de protochlorure de fer et de sel ammoniac, à l’usage
duquel on a depuis longtemps renoncé.Le perchlorure de fer est l’astringent le plus puissant de la matière médicale
 ; on a sans cesse recours à ses propriétés hémostatiques. Il coagule la
serine du sang et l’albumine de l’oeuf, mais le coagulum est aisément redissous
par un excès de perchlorure. Il est donc utile de le diluer, lorsqu’on
veut s’en servir pour combattre leshémorrhagies. On l’emploie en pilules et
en dissolution dans du sirop de sucre ou dans une liqueur alcoolique éthérée
[Teinture de Besluchef). Dans ces solutions, il est vite converti en chlorure
ferreux, circonstance favorable à son efficacité, d’après Rabuteau. Pour
tous les usages externes et souvent pour les préparations destinées à l’intérieur,
on se sert de chlorure ferrique en solution aqueuse. La solution
très concentrée, marquant 1,43 au densimètre, est un véritable caustique,
dont l’usage a été abandonné.La solution officinale du Codex, plus diluée, est moins irritante et peut
remplir les mêmes indications. Cette solution doit être limpide et d’un
jaune rougeâtre. Sa densité est 1,27. Elle contient 26 p. 100 de chlorure
anhydre et elle ne doit renfermer ni acide libre, ni chlore libre, ni chiure
ferreux. Cependant, quand on termine sa préparation en saturant l’excès
de chlore par le chlorure ferreux, on y introduit forcément ce composé,
mais en proportion si faible, qu’il n’y a pas lieu de s’en préoccuper. Le
chlore devient assez promptement acide chlorhydrique, dans cette solution.
Pour savoir si elle en contient, on verse, après l’avoir diluée, une goutte de
solution de phénol à 1 p. 100 : le mélange ne se colore pas si le perchlorure
est très acide ; il manifeste une coloration passagère, s’il est légèrement
acide ; il prend rapidement une teinte foncée, quand le perchlorure est
neutre et qu’on augmente sa proportion dans le mélange.Si l’on a besoin de diminuer sa concentration, dans des proportions
déterminées, on peut recourir au tableau dressé par M. Adrian à cet effet :SOLUTION OFFICINALE '-*- EAU DrSTILLÉE donnent SOLUTION MARQUANT :20 gr 5 gr 1,21 = .25° Baume.20— 10— 1.16 = 20° —20 — 20 — 1.11 = 15° —20— 40— 1.07=10° —Lorsqu’on veut adoucir l’action corrosive de ce médicament sur les dents,
Sager conseille d’y mélanger de la glycérine ou du sirop de sucre, puis du
lait de vache.Jeannel a proposé de remplacer la solution officinale de perchlorure
de fer, par une liqueur contenant 5 mol. de peroxyde de fer pour 1 mol. de
perchlorure, à laquelle il donne le nom de chloroxyde ferrique. Il prépare
ce produit en dissolvant 522 p. d’hydrate ferrique à 75 p. 100 d’eau, dans
100 p. d’acide chlorhydrique d’une densité de 1,15. Suivant l’auteur, les
avantages du chloroxyde ferrique sont d’avoir une saveur moins désagréable
que celle du perchlorure de fer, d’être plus astringent que ce chlorure,
sans être aussi caustique, et de coaguler plus efficacement le sang et
ANDOUABD. — 5° édition. tS226 SELS MINÉRAUX.
l’albumine, sans redissoudre le coagulum. Il ne perd pas sa solubilité,
quand oh, le dessèche à 40°, et sa poudre constitue un excellent topique
pour les plaies de mauvaise nature.

Sous le nom cValbuminate de fer, on a préconisé une combinaison soluble
d’albumine et d’oxyde ferrique. Pour obtenir un produit de composition
constante, il faut saturer de sel marin une solution d’albumine, puis y verser
un excès de perchlorure de fer dissous. L’albuminate de fer précipité est
lavé à l’eau salée, pressé et desséché. Il contient environ 5 p. 100 d’oxyde
ferrique (Diehl).
PILULES DE CHLORURE FERREUX.Chlorure ferreux desséché 1erPoudre de gomme. 0.50— de réglisse 0.50Eau q. s.Pour 10 pilules, que l’on enrobe commeles pilules d’iodure de fer. (Codex.) SIROP DE CHLORURE FERREUX.
Sirop de gomme 800 gr.— de fleurs d’oranger 175Eau de fleurs d’oranger 20Chlorure ferreux sec 520 gr. de sirop contiennent 10 centigr. de
sel ferreux. (Soc. de pli. de Paris.) TEINTURE DE BESTUCHEF.Perchlorure de fer cristallisé… 1 gr.Liqueur d’Hoffmann 7(Codex de 1837.) Ce médicament était célèbre au commencement
du dix-huitième siècle, sous les
noms A'élixir d’or et de gouttes d’or du général
de ta Molhe. La lumière le décolore ;
le chlorure ferrique passe à l’état de chlorure
ferreux, il se forme de l’acide chlorhj’drique
 et, dès lors, de l’éther chlorhydrique.
Au contact de l’air, le sel ferrique
dépose du sesquioxyde de fer. C’est un
médicament défectueux.
§5. CHLORURE DE MAGNÉSIUM. MgCP=203.
Préparation. — Pour obtenir ce chlorure, on salure de l’acide chlorhydrique,
étendu de deux fois son poids d’eau, par un léger excès de carbonate de magnésium. On
chauffe légèrement, pour terminer la saturation. Le liquide dépose de la silice, de l’oxyde
de fer, de l’alumine. On le filtre et on l’évaporé, jusqu’à ce qu’il marque 1,38 au densimètre.
On l’introduit alors dans un flacon à large ouverture et on laisse cristalliser, par
refroidissement. . 'La décomposition du carbonate magnésien par l’acide chlorhydrique fournit du chlorure
de magnésium, de l’eau et de l’acide carbonique :
Propriétés physiques et chimiques. — Le chlorure de magnésium
hydraté est un des sels les plus déliquescents que l’on connaisse. L’alcool
en dissout la moitié de son poids. Sa saveur est très amère. Il cristallise en
prismes clinorhombiques, qu’on ne peut dessécher sans les décomposer ; il
suffit même de les faire bouillir avec de l’eau, pour les convertir en acide
chlorhydrique et en mag-nésie :

De là la présence de l’acide chlorhydrique dans l’eau distillée préparée
avec des eaux qui contiennent ce chlorure.

Pharmacologie. — Les propriétés médicinales du chlorure de magnésium
sont analogues à celles des chlorures alcalins. Hahnemann et Chevallier
lui attribuent une action purgative à la fois plus forte et plus douce que
celle du sulfate de magnésium. On ne le met pas souvent à contribution
CHLORURES DE MERCURE.227
cependant ; il ne sert guère qu’à la préparation d’un petit nombre d’eaux
minérales artificielles.

§ 6. CHLORURES DE MERCURE.

La pharmacie utilise les deux combinaisons du chlore avec le mercure :
Hg2CP chlorure mercureux, et Hg-CP chlorure mercurique.

A. CHLORURE MERCUREUX. Hg2CP = 471.
Protochlorure de mercure, calomel, calomélas, mercure doux.

Mentionné pour la première fois par Béguin, en 1608.

Préparation. — 1° VOIE SÈCHE. — CALOMEL CRISTALLISÉ. On prépare le
Fig. 102. — Appareil pour la préparation
du calomel cristallisé.Fig. 103. ■— Appareil pour la préparation du calomel dit
à la Tapeur.
chlorure mercureux, en combinant 1 mol. de mercure à 1 mol. de chlorure
mercurique. On broie dans un mortier, avec un peu d’eau :

Chlorure mercurique 400 gr.

Mercure 300

On triture, jusqu’à disparition complète du métal ; on sèche le mélang-e
à l’étuve et on l’introduit dans un matras à fond plat, que l’on en remplit à
moitié. On place le matras dans un bain de sable (fig. 102) et on sublime, en
ménageant la chaleur. Le calomel cristallise à la partie supérieure du
matras (Codex).

La formation du chlorure mercureux résulte de l’union directe du mercure
métallique au chlorure mercurique :

Au lieu de'chlorure mercurique, on peut employer le sulfate, qui donne,.,
par trituration avec du mercure, du sulfate mercureux. En sublimant un
'228' SELS MINÉRAUX.
mélange de ce sulfate mercureux et de chlorure de sodium, on a,- par double

décomposition, du calomel et du sulfate de sodium (Planche)  :

2° CALOMEL A LA VAPEUR. — Le premier procédé pour la préparation du
calomel à la vapeur est dû à Howard et à J. Jewel. Il consistait à faire
pénétrer en même temps, dans un large récipient, des vapeurs d’eau et de
chlorure mercureux. Divisé par la vapeur d’eau, le calomel se déposait
alors en poudre impalpable.

Soubeiran a démontré que l’intermédiaire de la vapeur d’eau est inutile,
quand on reçoit les vapeurs mercurielles dans des récipients de grande
capacité ; l’air suffit à condenser et à diviser le chlorure mercureux. Cette
simplification a été adoptée par le Codex, qui opère ainsi qu’il suit :

On introduit du chlorure mercureux en fragments, dans un tube de terre
fermé à une extrémité et recouvert d’un lut argileux. On place ce tube
dans un fourneau allongé, disposé près d’une grande fontaine de grès destinée
à servir de récipient (fig. 103). Celle-ci est percée, aux deux tiers de
sa hauteur, d’un orifice circulaire, dans lequel l’extrémité ouverte du tube
pénètre à frottement. On lute la jointure ; on lute également le couvercle
de la fontaine, après y avoir pratiqué une petite ouverture, pour la sortie
de l’air dilaté.

Le récipient doit être aussi rapproché que possible du fourneau, pou.
éviter que le chlorure ne se condense à l’extrémité du tube ; pour la même
même raison, celle-ci ne doit pas dépasser la paroi interne du récipient.
Enfin, pour soustraire le récipient à la chaleur du fourneau, on bouche
avec de la terre l’ouverture qui donne passage au tube, et on interpose
deux diaphragmes métalliques, entre le récipient et le fourneau.

On chauffe le tube au rouge sombre, d’abord dans la partie la plus voisine
du récipient, puis peu à peu dans toute sa longueur. Quand la volatilisation
du protochlorure est complète, on délute l’appareil et on recueille
le calomel (Codex).

3° VOIE HUMIDE. — PRÉCIPITÉ BLANC.
Azotate mercureux cristallisé 100 gr.Acide chlorhydrique officinal 50
On broie, dans un mortier de porcelaine, les cristaux d’azotate mercureux
et on les dissout dans de l’acide azotique officinal dilué au 10e, étendu
de4fois sonpoids d’eau. Puis on verse, dans la solution, l’acide chlorhydrique.
Il se forme un précipité de chlorure mercureux ; on le lave par décantation,
avec de l’eau distillée tiède, on régoutte sur une toile et on le sèche à
l’étuve (Codex).

La décomposition du nitrate mercureux par l’acide chlorhydrique produit
du chlorure mercureux et met en liberté de l’acide azotique :
On peut, dans l’opération précédente, se servir de sel marin au lieu d’acide chlorhy-CHLORURES DE MERCURE. 229drique. Mais il faut alors agir sur des liqueurs fortement acidulées par l’acide nitrique,
autrement il se déposerait du nitrate basique de mercure, qu’on ne pourrait enlever par
les lavages. L’acide chlorhydrique est préférable.
Purification. — Lorsque le calomel a été préparé par sublimation, il
est toujours mélangé d’un peu de chlorure mercurique. Il est très important
de le séparer de ce dernier, qui est vénéneux. On y parvient aisément,
en lavant à l’eau distillée bouillante le calomel porphyrisé, jusqu’à ce que
les eaux de lavage ne précipitent ni par l’hydrogène sulfuré, niparPammoniaque.
.

Propriétés physiques et chimiques. — Le chlorure mercureux est
blanc, inodore, insipide. Il cristallise en prismes à 4 pans demi-translucides
et il se volatilise, sans fondre, entre 440° et 500° (Marignac). Sa densité
est 7,14 ; celle de sa vapeur 8,35. Il est insoluble dans l’eau, fusible et
volatil.

Le contact prolongé de l’eau en ébullition le change en chlorure mercurique
et du mercure se dépose. Guibourt attribue à tort cette réaction à
l’oxygène dissous dans l’eau. La lumière le décompose aussi ; sous son
influence, il devient jaune, puis gris long-temps après ; une partie du sel
est alors dédoublée en métal et en chlorure mercurique. Les alcalis le colorent
en noir. Les chlorures et les carbonates alcalins dissous le font passer
à l’état de sel mercurique, ainsi que les acides azotique et chlorhydrique
bouillants. Traité par une solution- d’iodure de potassium, il se -convertit en
iodure mercureux et même en iodure mercurique, s’il y a un excès d’iodure
alcalin. L’albumine paraît le transformer en chlorure mercurique. En présence
de l’acide cyanhydrique, il donne du cyanure de mercure, du mercure
métallique et de l’acide chlorhydrique (Scheele). Bussy et Buig-net
admettaient une réaction différente, transformant le calomel en mercure et
en chlorure mercurique. C’est l’interprétation de Scheele qui est exacte.

Essai. — Le calomel obtenu par voie sèche contient du chlorure mercurique,
lorsqu’il a été incomplètement lavé. En outre, il peut être frauduleusement
mélangé de sulfate de baryum, de sels calcaires ou d’autres
poudres blanches et pesantes.

Pour savoir s’il contient du chlorure mercurique, on le traite par l’eau
distillée bouillante et on filtre. La liqueur ne précipite par aucun réactif,
si le calomel est pur ; tandis que, dans le cas contraire, elle donne : avec
l’ammoniaque un précipité blanc, avec l’eau de chaux un précipité jaune,
avec l’acide sulfhydrique un précipité noir. On peut aussi déposer un peu
de calomel sur une lame de fer poli et l’arroser avec une g-outte d’alcool ou
d’éther. La lame noircit, même en présence de 1/50000 de sublimé corrosif
(Bonnewyn). L’éther, agité en plus g-rande quantité avec du calomel
impur, noircit au contact de l’acide sulfhydrique.

On recherche les sels étrangers en chauffant, dans une petite capsulé, le
calomel suspect, qui doit se volatiliser entièrement, quand il n’est pas falsifié.
S’il laisse un résidu, on soumet celui-ci à l’analyse.
230 SELS MINÉRAUX.B. CHLORURE MERCURIQUE. — HgCP = 271.
Bichlorure de mercure, sublimé corrosif.Connu.des Arabes ; Geber a décrit sa préparation au vin 0 siècle.Préparation. — 1° VOIE .SÈCHE.— La préparation du chlorure mercurique
consiste à décomposer le sulfate mercurique par le chlorure de
sodium. On pulvérise séparément :Sulfate mercurique 500 gr.Chlorure de sodium décrépité 500On mélange ces substances el on en remplit à moitié des matras à fond
plat, que l’on dispose dans un bain de sable et qu’on recouvre jusqu’au col.
On chauffe quelques heures après seulement et, tant que de la vapeur
d’eau se dégage, on laisse les matras ouverts. Quand l’humidité est tout à
fait dissipée, on enlève assez de sable pour découvrir la moitié supérieure
de chaque matras, on pose sur leur orifice une petite capsule et on augmente
le feu. L’alimentation du foyer réclame les plus grands soins ; et lorsque,
pour consolider le pain, on élève la température, vers la fin de l’opération,
on ne doit jamais la soutenir trop longtemps de suite ; il faut, alternativement,
l’abaisser et l’augmenter, afin d’éviter la dispersion du chlorure à
l’extérieur. Si cet accident a lieu, malgré lés précautions prises, on dégarnit
immédiatement les matras du sable qui les recouvre. C’est là le moment
qui exige le plus d’attention et qui offre le plus de danger pour l’opérateur.
Pour terminer, on recouvre les matras de sable chaud et on les laisse
refroidir lentement, de crainte de rupture. Lorsqu’ils sont froids, on les
casse avec précaution et on détache les pains de sublimé corrosif (Codex).L’échange qui se fait, entre les éléments du sulfate mercurique et ceux
du chlorure de sodium, est analogue à celui qui fournit le calomel :On ajoutait autrefois du bioxyde de manganèse au mélange, pour prévenir
la formation d’un peu de calomel, qui se produirait si le sulfate de
mercure n’était pas entièrement au maximum d’oxydation. J. Regnauld
fait observer que l’efficacité de ce moyen n’est pas prouvée ; il vaut mieux
s’assurer de la pureté du sulfate mercurique avant de l’employer (V. Sulfate
mercurique).2° On prépare industriellement le chlorure mercurique en faisant passer un courant
de chlore sur du mercure chauffé.3° VOIE HUMIDE. — On peut encore l’obtenir en dissolvant du mercure dans l’eau régale
et en faisant cristalliser.Propriétés physiques et chimiques. —-Le chlorure raercurique
est blanc, transparent, d’une saveur métallique excessivement désagréable.
Obtenu par voie sèche, il cristallise en octaèdres à basé rectangle ; préparé
par voie humide, il est en prismes rhomboïdaux droits. Il a pour densité
5,32 et sa vapeur 9,42. Il fond vers 265°, il bout à 295°. Il exige, pour seCHLORURES DE MERCURE. 231
dissoudre : 15 p. d’eau à + 10° ; 1,85 p. d’eau bouillante ; 3,61 p. d’alcool
à 90° froid ; 1,5 p. d’alcool bouillant, 4 p. d’éther et 13,33 p. de glycérine.
Il est soluble dans les chlorures alcalins, le chlorure d’ammonium et l’acide
chlorhydrique. Il présente, comme l’acide arsénieux, l’état. vitreux et
l’état opaque (Personne). Il devient phosphorescent par trituration (Ménière).
L’air et la lumière n’altèrent point le chlorure mercurique sec. Mais sa
dissolution aqueuse, exposée aux rayons solaires, devient acide et dépose
du chlorure mercureux. L’ammoniaque le précipite à l’état de chloramidure
de mercure blanc HgCP. Az2HvHg:

Il cède du chlore à la plupart des métaux. Les matières org-aniques le
réduisent en chlorure mercureux. L’albumine forme avec lui un composé
insoluble dans l’eau, soluble dans un excès d’albumine et dans les chlorures
alcalins.

Essai. —Le chlorure mercurique est rarement fraudé. S’il l’était, on
pourrait le séparer des corps étrangers, en mettant à profit sa solubilité
dans l’éther et sa volatilité.

Pharmacologie. — Le chlorure mercureux porte en pharmacie trois
noms, qui correspondent à ses origines différentes ; on le nomme Mercure
doux, Calomel à la vapeur ou Précipité blanc.

Le mercure doux est celui qu’on prépare en porphyrisant le chlorure cristallisé.
Il a été nommé Calomélas par Mayerne, en souvenir d’un nèg-re qui
l’avait aidé à découvrir son mode de préparation. Il est inusité, en tant que
médicament, de même que la panacée mercurielle des anciennes pharmacopées,
qui n’était autre chose que du mercure doux, auquel on avait fait
subir 5 ou 6 sublimations. Il’ne'sert qu’à préparer le calomel à la vapeur.

Le calomel à la vapeur est pulvérulent et très ténu, mais sa poudre a
quelque chose de cristallin. Il est purgatif et vermifuge, on le dit aussi
altérant. Pour Mialhe, son action médicinale est liée à sa transformation
en chlorure mercurique, au contact des chlorures alcalins de l’économie.
Jeannel fait jouer le même rôle aux carbonates alcalins. Rabuteau -admet
sa conversion en mercure métallique'et en chlorure mercurique ; mais, de
plus, il croit que ce dernier sel se résout à son tour en mercure métallique,
et que c’est à cet état que le calomel agit sur l’organisme.

Des trois modifications du chlorure mercureux, le calomel à la vapeur
est la plus employée en pharmacie. On l’administre en nature, en tablettes,
en pilules, ou incorporé à de la pâte de biscuit ou à du chocolat. Il fait
partie d’un nombre considérable de formules, parmi lesquelles on peut
citer : la poudre de Godemaux,\o.pùudre mercurielle arsenicale de Dupuytren,
les bols de Chaussier, les pilules mineures d’Hoffmann, les pilules fondantes
de Veickard ; etc. On eh fait quelquefois des fumigations.

Lorsqu’on le' suspend dans un looch blanc, il est changé en cyanure
mercurique, en présence dé l’acide cyanhydrique fourni par les amandes
amères. Les éâux distillées de laurier-cerise et d’amande amère produisent
le môme résultat. Il est donc prudent de ne pas l’associer à ces médica-
232 SELS MINÉRAUX.
ments, non plus qu’à des composés alcalins. M. Vulpius s’est assuré qu’un
mélange de calomel, de bicarbonate de sodium et de sucre de canne contient,
au bout de trois mois, une forte proportion de chlorure mercurique.
Suivant M. Jolly, le sucre brut renfermant de l’hydrate de chaux aurait la
même influence" La chloruration du calomel, dans ces conditions, est due
à l’intervention de l’eau absorbée par le sucre de canne ; car, en remplaçant
ce dernier par le sucre de lait, qui n’est pas hygrométrique, la formation
du sublimé corrosif, dans le mélange, est à peine sensible au bout du
même temps. Il n’en reste pas moins établi qu’il est dangereux de mélanger,
à l’avance, du calomel à des substances alcalines.

11 est également incompatible avec le bromure de potassium, qui le transforme
en grande partie en bromure mercureux ( Vigier).

Le précipité blanc est beaucoup plus divisé que le calomel et, dès lors,
plus actif. On le repousse habituellement et bien à tort de la médication
interne, sous prétexte qu’il renferme des nitrates de mercure et de l’acide
azotique. Ce défaut de pureté n’existe que dans les produits mal préparés ;
le précipité blanc retient un peu d’eau interposée, mais il est pur, quand il
a été obtenu au moyen de l’acide chlorhydrique et bien lavé. En dépit de
cette vérité, on ne fait appel qu’à ses effets topiques: on l’emploie en
pommades, en injections et sous forme de collyres secs.

Pour conserver intact le chlorure mercureux, il faut le soustraire à
l’influence des rayons lumineux, qui le décomposent.

Le sublimé corrosif ou chlorure mercurique était déjà au nombre des
médicaments usités chez les Arabes, mais sa réputation, comme antisyphilitique,
ne date que du xvic siècle. Son nom révèle ses propriétés
caustiques. Lorsqu’on l’applique sur la peau, en quantité un peu considérable,
il détermine une escharification douloureuse, dont la médecine ne
tire pas souvent parti. Mais ses solutions plus ou moins diluées sont précieuses,
pour le traitement des affections cutanées et pour la destruction
des parasites végétaux et animaux. Administré à l’intérieur, il se comporte
tout autrement que le calomel, car il ne produit pas la salivation. Sa
puissance médicatrice est considérable et, comme il est toxique à très
faible dose, il demande à être manié avec prudence et dosé avec rigueur.
L’albumine est son meilleur antidote, à la condition de n’être pas employée
en trop forte proportion, car un excès d’albumine redissout le précipité
formé d’abord. Il faut un blanc d’oeuf pour neutraliser 25 centigrammes de
sublimé corrosif (Peschier). On doit d’ailleurs provoquer le vomissement du
composé albumineux avant qu’il n’ait pu être dissous.

Ce médicament revêt toute espèce de formes pharmaceutiques. C’est le
principe actif des liqueurs de Van Swieten et de Goioland, de Veau phagédénique,
despommades de Cirillo et de Grmfe, despilules majeures d’Hoffmann,
des pilules de Dupuytren, de Cullerier, etc. Il entrait autrefois dans là composition
du sirop de Portai ; le Codex l’a rayé avec raison de cette formule.
L’usage de ce médicament pouvait avoir dès inconvénients sinon des
dangers, dans la médecine des enfants, lorsque le sirop était nouvellement
préparé ; et, s’il était fait depuis longtemps, le chlorure mercurique, se
CHLORURES DE MERCURE.233
trouvant réduit, n’avait plus d’action. Dans les deux cas, la suppression du
sel mercurique était indiquée.

Malgré cette facile réduction du sublimé corrosif par les substances
organiques, souvent, pour modérer son action irritante, on l’unit à des
préparations riches en matières extractives, telles que des sirops composés
ou des extraits. Dans le même but, on le dissout dans du lait ou bien on
le mêle à de la pâte de biscuit. Dans tous ces médicaments, il se résout en
calomel, puis en mercure métallique, au bout d’un temps, qui est très court
pour le sirop de Cuisinier, mais qui paraît plus long pour les pilules de
Dupuylren et pour plusieurs autres produits. Il est néanmoins utile de ne
préparer ces mélanges qu’au moment de s’en servir.

Mialhe a proposé de combiner le chlorure mercurique à l’albumine et à
un chlorure alcalin, avant de l’administrer à l’intérieur, de telle sorte qu’il
n’ait rien à emprunter aux organes digestifs pour se dissoudre et pour
pénétrer dans le torrent circulatoire. D’autres ont préconisé l’emploi des
chlorures doubles de mercure et de morphine, de mercure et de quinine,
qu’on obtient en versant une solution concentrée de sublimé corrosif dans
des solutions de chlorhydrates de morphine ou de quinine. Ces combinaisons
sont inusitées. Mais quand on a besoin de dissoudre, dans une faible
quantité d’eau, une forte proportion de chlorure mercurique, on y ajoute
du sel ammoniac, qui forme avec lui un chlorure double très soluble,
nommé jadis sel Alembroth, sel de sagesse: HgCl2.2AzH401-j- H 20.

On applique fréquemment les dissolutions aqueuses ou alcooliques de
sublimé corrosif à la conservation des matières végétales et animales,
qu’elles préservent des insectes et de la putréfaction. Il est antiseptique.
COLLYRE SEC AU CALOMEL.Calomel à la vapeur. ' 10 gr.Sucre en poudre 10(Codex.) POMMADE DE CALOMEL.Calomel 10 gr.Axonge benzoïnée 90(todex.) BAIN DE SUBLIMÉ CORROSIF.Chlorure mercurique 20 gr.Chlorure d’ammonium 20Eau distillée 200(Codex.) EAU PHAGÉDËNIQUE.grChloruremercurique 0.40Eau de chaux 120 00(Codex.) TABLETTES DE CALOMEL.Calomel à la vapeur 5 gr.Sucre blanc 90Carmin n° 40 0.05Mucilage de gomme adragante.. 10 •
Faites des tablettes du poids de 1 gr. dontchacune contiendra 5 centigr. de calomel.(Codex.) LIQUEUR DE VAN SWIETEN. 'Chlorure mercurique 1 gr.Eau distillée 900Alcool à 80° 100PILULES DE DUPUYTREN.grChloruremercunqueporphyrisé. 0.10Extrait d’opium 0.20Extrait de gaïac 0.40Divisez en 10 pilules. Chaque pilule contient
1 centigr. de chlorure et 2 centigr.
d’extrait d’opium. (Codex.) 234 SELS MINÉRAUX.
§ 7. CHLORURE D’OR. AuCP =303,50.
Perchlorure d’or, chlorure aurique.

Préparation. — Pour préparer le chlorure d’or, on chauffe doucement
dans un matras, au bain de sable:
Or laminé : 10 grAcideazotique officinal 8— chlorhydrique officinal 40Eau distillée 2
Lorsque le métal a complètement disparu, on verse dans une capsule de
porcelaine la dissolution, puis on l’évaporé au bain de sable, pour en chasser
l’eau et l’excès d’acide. Dès que des traces de chlore commencent à se
dégager, on retire la capsule du feu. Le sel se prend, par le refroidissement
complet, en une masse solide et cristalline, qu’on introduit immédiatement
dans un flacon à l’émeri (Codex).

Propriétés physiques et chimiques. — Le résultat de l’action de
l’eau régale sur l’or est un composé de chlorure d’or et d’acide chlorhydrique.
Ce sel cristallise en prismes quadrilatères jaunes, très déliquescents
et solubles dans l’éther. Chauffé, comme il est dit au procédé de préparation
ci-dessus, il perd l’acide chlorhydrique combiné. Sa solution
aqueuse est décomposée par la lumière, par la peau, qu’elle colore en
violet, par le phosphore, l’acide sulfureux, la plupart des métaux et par
toutes les matières organiques.

Il forme des sels doubles avec les chlorures alcalins.

Pharmacologie. — Le chlorure d’or est peu employé en pharmacie.
Il peut servir de réactif des matières organiques, pour l’essai des eaux
potables. C’est un poison corrosif. Il ne saurait avoir beaucoup d’usages
externes, à cause de sa réduction facile. Dissous dans l’eau régale, il constitue
le caustique de Récamier.

On lui préfère le chlorure d’or et de sodium, qui est plus stable.

§ 8. CHLORURE D’OR ET DE SODIUM AuCl3.NaCl-j-2H20=398.
Chloraurate de sodium.

Préparation. — On introduit, dans un matras, de l’or et de l’eau régale,
en mêmes proportions que pour préparer le chlorure d’or. On évapore la
solution en consistance sirupeuse, on ajoute au liquide son volume d’eau,
puis 3 grammes de chlorure de sodium, en agitant avec une baguette de
verre. On concentre d’abord au bain de sable, puis au bain-marie à siccité.
Si on veut obtenir le sel cristallisé, il suffit d’évaporer la solution à pellicule
et de laisser refroidir (Codex).

Propriétés physiques et chimiques. — Le chlorure d’or et de sodium
cristallise en longs prismes à 4 pans, d’un beau jaune. Il est très
soluble dans l’eau et inaltérable à l’air. Les matières organiques le réduisent,
comme le chlorure aurique.
CHLORURE DE SODIUM. 233
" 100 p. de ce sel desséché donnent, par calcination : 49,66 p. d’or métallique.


Pharmacologie. — Le chlorure d’or et de sodium est donné à l’intérieur,
comme antisyphilitique, sous forme de pilules ou de sirop. On en
fait des pommades, pour les usages externes. Tous ces médicaments doivent
être préparés à mesure de leur emploi, car le sel d’or y est promptement
réduit.

§ 9. CHLORURE DE SODIUM. NaCl = 58,50.
Sel gemme, sel marin, sel de cuisine.
Préparation. — Le chlorure de sodium est retiré des eaux de la mer ou des mines
terrestres. Quand il a cette dernière origine, il porte le nom de sel gemme.Le commerce le livre à l’état brut ou raffiné, mais presque toujours mélangé de chlorure
de magnésium, à'eau et parfois de matières organiques.
Purification. — Pour purifier le sel marin, on le dissout dans de
l’eau et on ajoute, goutte à goutte, à la liqueur, une solution de carbonate
de sodium, tant qu’il se forme un précipité. On élimine ainsi les chlorures
déliquescents mélang-és au sel. On filtre, on évapore la solution dans
une capsule de porcelaine et on enlève avec une écunioire les cristaux
qui se forment par l’évaporation. On recueille ces cristaux sur un entonnoir,
on les laisse égoutter et on les lave avec une petite quantité d’eau
distillée, puis on les fait sécher.

Si l’on veut seulement détruire les matières organiques et dessécher le
sel, on le chauffé dans une chaudière de fonte, en l’agitant fréquemment.

Le produit est appelé sel marin décrépite (Codex).

Propriétés physiques et chimiques. —Le chlorure de sodium est
anhydre, incolore, cristallisé en cubes, dont la densité est 2,15 et qui retiennent
un peu d’eau interposée entre leurs feuillets. Sa saveur est salée
et moins amère que celle du chlorure de potassium.

L’alcool anhydre ne le dissout pas, mais l’alcool affaibli en prend d’autant
plus qu’il est plus aqueux. Il est à peu près aussi soluble dans l’eau à
froid qu’à chaud, car 100 p. de ce liquide en dissolvent 36 p. à 15° et
39,61 p. à 100°. Chauffé au rouge, il entre en fusion et il se réduit en
vapeurs à la chaleur blanche.

Essai. — Le chlorure de sodium non purifié peut contenir des sulfates,
du chlorure de magnésium, de la chaux, du fer et de l’iode.

Les sulfates peuvent être décèles par le chlorure de baryum ; le chlorure
de magnésium, par le carbonate de sodium ; la chaux, fiar l’oxalate d’ammonium
 ; le fer, par le ferrocyanure de potassium.

Pour découvrir l’iode, on dissout le sel dans une quantité d’eau aussi
faible que possible, on y ajoute quelques gouttes d’acide sulfurique et on
touche avec le liquide un papier imprég-né d’empois d’amidon. L’empois ne
tarde pas à bleuir, s’il y a de l’iode.

Pharmacologie. — Lechlorure de sodium est depuis longtemps reg-ardc
comme un médicament. Au xvnc siècle, il était recommandé contre la peste
236 SELS MINÉRAUX.
et la fièvre. Peu à peu on en fit usage dans presque toutes les maladies "et
on le considéra comme un antidote des poisons végétaux, du virus rabique
et de tous les venins. Stahl, devenu sceptique en vieillissant, ne prescrivait
plus d’autre remède que quelques grains de cette substance, dans la plupart
des maladies.

Si la thérapeutique actuelle n’accepte pas à l’égard du sel marin toutes
les croyances du passé, elle le tient néanmoins pour un utile auxiliaire,
dans un grand nombre de cas. Le sang en renferme normalement de 4 à
5 millièmes de son poids, et cette proportion ne peut diminuer sans qu’il
en résulte des perturbations plus ou moins graves dans la santé. Son
rôle, dans ce liquide, est des plus importants ; il augmente le nombre des
.globules sanguins et, conséquemment, les combustions qui entretiennent
la vie. Sous’son influence, le sang prend une couleur-rutilante, la chaleur
animale s’élève et la sécrétion gastrique devient plus abondante et plus
acide (Rabuteau). Il favorise la dissolution du phosphate de calcium dans
l’estomac (Sabelin et Dorogow). Ces propriétés justifient son emploi dans
l’alimentation et dans le traitement de la phtisie, du choléra, de quelques
affections gastriques ou intestinales, etc. On le donne à l’intérieur en
nature, en pilules et, sous forme de dissolution, dans les eaux minérales
naturelles ou artificielles (1). A dose peu élevée (30 à 40 grammes) , il est
purgatif, mais sa saveur désagréable empêche de l’administrer autrement
qu’en lavement. '

En applications externes, il est irritant ; il sert à préparer des lotions, des
collyres et des bains, qui sont souvent appelés à remplacer les bains d’eau
-de mer, dont ils ne réprésentent cependant la composition que d’une manière
très imparfaite.

Avec le chlorure de sodium on fait, dans les laboratoires, l’acide chlorhydrique
et plusieurs autres produits chimiques et pharmaceutiques.
BAIN DE SEL MARIN.Sel marin 5.000 gr.Pour un bain. (Codex.) Si l’on veut avoir un bain se rapprochantle plus possible du bain de mer, on emploie
le résidu de l’évaporation de 250 litres
d’eau de mer, qu’on ajoute à l’eau d’Un
bain ordinaire.
§ 10. CHLORURE DE ZINC. ZnCP=136.
Beurre de zinc.
Préparation. -=- La préparation du chlorure de zinc consiste à dissoudre le zinc
dans l’acide chlorhydrique. On fait agir, à froid, le métal sur de l’acide chlorhydrique
pesant 1,17 et__étendu de 2 fois son volume d’eau. Lorsque tout dégagement gazeux cesse,
il doit rester un peu de métal non dissous. On décante le liquide, après repos, et on
l’introduit dans un vase de forme allongée. On dirige à travers la solution un courant
de chlore, en agitant souvent le liquide. Le chlorure ferreux, qui se trouve mélangé au
chlorure de zinc, est bientôt changé en chlorure ferrique. La solution est alors chauffée
dans des capsules, pour chasser tout l’excès de chlore.Dans la liqueur portée ensuite à l’ébullition, on ajoute, par fractions, de l’oxyde de
zinc, 1/100 environ du poids du zinc ; le chlorure ferrique est changé en chlorure de(1) Les aliments salés remplacent avantageusement tous ces produits. Il faut se garder
d’ailleurs d’abuser du sel marin, qui n’est point absolument inoffensif. " •CHLORURE DE ZINC.237zinc et de l’oxyde ferrique se dépose. On décante, on filtre au besoin sur de l’amiante,
et on évapore les liqueurs, jusqu’à ce qu’on puisse les couler en plaques. La combinaison
du zinc avec l’acide chlorhydrique est accompagnée d’un dégagement d’hydrogène
: • '
Propriétés physiques et chimiques. — Le chlorure de zinc est blanc,
anhydre, difficilement cristallisable, fusible au-dessous de 500°, volatil au
rouge. Il est déliquescent ; c’est un des sels les plus avides d’eau que l’on
connaisse. Il forme avec ce liquide au moins trois hydrates, dont deux
sont cristallisables : ZnCP,3H 20 — ZnCP,2HsO — (ZnCP) 2,3H 20 (Engel).
Sa solution dans l’eau dissout l’oxyde de zinc, avec lequel il forme un
oxychlorure d’une très grande dureté, servant fréquemment de mastic
dentaire.

Il se dissout dans l’alcool anhydre et, si on chauffe, il le déshydrate et il
le convertit en éther ordinaire.

L’oxygène le décompose, à la température du rouge.

Essai. — Le fer et un peu d’oxyde dé zinc sont à peu près les seuls corps
étrangers que l’on rencontre habituellement dans le chlorure de zinc. On
reconnaît le fer au précipité bleu qu’il donne avec le ferrocyanure de potassium
 ; l’oxyde de zinc, à ce que la solution dans l’eau est trouble.

Pharmacologie. — Le chlorure de zinc est réputé antispasmodique, à
petites doses ; mais il est inusité. A hautes doses, il est vénéneux. Il a pour
principaux antidotes les carbonates alcalins et le sulfure de fer hydraté.

C’est un excellent caustique. Il attaque lentement l’épidémie, mais il,
agit avec promptitude sur la peau dénudée. Pour le manier facilement,
Canquoin l’incorporait à de la pâte de farine de froment. M- Sommé a proposé
de le mélanger au gluten, qui donne un produit peu déliquescent au
contact de l’air. En 1860, M. Sommé, mettant à profit une observation
de Robiquet, a préparé des cylindres caustiques, en mélangeant du chlorure
de zinc à son poids de gutta-percha ramollie dans l’alcool bouillant.
On conserve ces crayons dans des flacons bouchés, au milieu de chaux vive
. en poudre.

On emploie encore le chlorure de zinc en injections, pour conserver les
cadavres.
SOLUTION POUR CONSERVER
LES CADAVRES. _Chlorure de zinc fondu 100 gr.Eau distillée 200On dissout, en ajoutant à l’eau la quantité
strictement nécessaire d’acide chlorhydrique
(environ 3 gr.) pour dissoudre
l’oxyde de zinc contenu dans le chlorure
fondu. Le liquide marque 1,33 au densimètre.PATE DE CANQUOIN.
Caustique au chlorure de zinc.Chlorure de zinc 32 gr.Farine de froment séchée 2iOxyde de zinc 8Eau distillée iOn fait dissoudre le sel dans l’eau ; ou
ajoute la farine et l’oxyde, et on fait une
pâte serrée, qu’on étend en plaques de
l’épaisseur d’une pièce de dix centimes environ.
On la divise en flèches ou autrement,
et on la sèche à 100°.Cette préparation doit être conservée
dans un flacon bouché contenant de la
chaux vive. (Codex.) .La pâte de Canquoin durcit assez rapidement
en vase clos, et elle absorbe de
l’humidité à l’air libre.M. de Beck propose la formule suivante,
lorsque lapâte doit être conservée longtemps:Chlorure de zinc 150 gr.Farine de blé : .• 148Glycéré d’amidon 30238SELS MINÉRAUX.AI. Caries préfère le mélange ci-après, qui
donne un produit peu hygrométrique et
d’une souplesse durable :Chlorure de zinc fondu 10 gr.Alcool à 60° : 2Farine de froment. 15La pâte, étendue au rouleau, est séchéeà
■ l’air, pendant quelques heures, et enfermée
dans un flacon.M. Balland conseille la modification suivante
:Chlorure de zinc 10 gr.Eau… 10Amidon.. 10 à 20On dissout au mortier le chlorure dans
l’eau ; on ajoute peu à peu l’amidon et on
verse la pâte, pendant qu’elle est fluide,
dans un flacon à large ouverture. Au moment
du besoin, on en retire la quantité
voulue et, avec les doigts saupoudrés
d’amidon, on lui donne la forme convenable.
Ce mélange peut être conservé sans
altération.X. — CYANURES.
§ 1. CYANURE FERROSO-FERRIQUE

(Cy°Fe) 3 2Fe 2 = 860.
Bleu de Prusse, ferrocyanure de fer.

Découvert-par.Diesbach. et Dippel, en 1704.

Préparation. — On produit le bleu de Prusse pur en précipitant le
perchlorure de fer par le ferrocyanure de potassium.

On étend de 4 fois son volume d’eau la solution officinale de perchlorure
de fer et on y verse une solution de ferrocyanure de potassium au dixième,
tant qu’il se forme un précipité. On recueille le dépôt sur un filtre, on le
lave à plusieurs reprises et on le sèche à l’étuve (Codex).

Le ferrocyanure, en présence du perchlorure de fer, produit du cyanure
ferroso-ferrique et du chlorure de potassium :

3(Cy6Fe) K.4 + 2Fe2Cl<> = 12KC1 -f (CyCFe) 32Fe2.

Propriétés physiques et chimiques. — Le bleu de Prusse est amorphe,
d’un bleu foncé, insoluble dans l’eau, dans l’alcool et dans les acides
étendus. Il renferme 15,85 p. 100 d’eau, qu’on ne peut lui enlever sans _
l’altérer. ,

Une température de 200° le décompose, en chassant son eau d’hydratation.
Ce cyanure, mis en, contact avec les acides chlorhydrique ou sulfurique,
pendant vingt-quatre à quarante-huit heures, devient soluble dans
l’acide oxalique. Il se dissout également dans une solution de ferrocyanure
de potassium.

Pharmacologie. — Le cyanure ferroso-ferrique a été conseillé, à titre
de fébrifuge et d’antiépileptique, mais il est probablement inerte, à raisofi
de son insolubilité. Il sert à préparer le cyanure de mercure.

§ 2. CYANURE MERCURIQUE. (CAz) 2Hg = 252.
CxjanUre de mercure.

Préparation. — 1° On obtient le cyanure de mercure en décomposant
le bleu de Prusse par l’oxyde mercurique. On prend :
CYANURE MERCURIQUE. 239Oxyde mercurique .. 30 gr.Bleu de Prusse officinal 40Eau djstillée 460
Après avoir porphyrisé finement l’oxyde et le bleu de Prusse, on les
mélange dans une capsule de porcelaine, on ajoute 250 grammes d’eau et
on fait bouillir. Lorsque la substance présente une couleur brune, on filtre
et on soumet le résidu à l’ébullition avec le reste de l’eau, pendant quelques
instants. On filtre et on évapore le mélange des deux dissolutions. Aussitôt
qu’une légère pellicule apparaît à la surface du liquide, on cesse de chauffer
et on abandonne à cristallisation. On égoutte lés cristaux dans un entonnoir
et on les sèche à l’étuve (Codex).

Dans cette opération, le fer s’oxyde aux dépens de l’oxyde mercurique
et le cyanogène s’unit au mercure. II se dépose un mélange d’oxyde ferreux
et ferrique. Lorsque la réaction est complète, la solution est incolore.
Si elle est colorée, elle contient un peu de fer ; et quand elle fournit des
cristaux agglomérés en choux-fleurs, elle renferme un excès d’oxyde
mercurique. On la débarrasse du fer, en la chauffant avec un peu
d’oxyde mercurique. S’il y a excès de mercure, on le précipite au moyen
d’un courant d’hydrogène sulfuré.
2° On produit encore dû cyanure de mercure en faisant bouillir :Ferrocyanure de potassium 2 gr.Sulfate mercurique 3Eau 15La liqueur, filtrée et évaporée à siccité, donne un mélange de cyanure de mercure, de
cyanure de fer et de sulfate de potassium, qu’on traite par l’alcool pour avoir le cyanure
de mercure.
Propriétés physiques et chimiques. — Le cyanure de mercure
cristallise en prismes à base carrée, anhydres, inodores et transparents.
Il est soluble dans 8 p. d’eau froide, dans 3 p. d’eau bouillante, dans
4 p. de glycérine et dans 2 p. d’alcool.à -|- 15°. Sa saveur est très désagréable.
Quand on le chauffe, on le dédouble en mercure métallique et en
cyanogène :

. Sa stabilité est très grande. Il n’a pas toutes les réactions des combinaisons
mercurielles : il se dissout dans la potasse bouillante et dans l’acide
nitrique: il ne précipite point par les alcalis, l’ammoniaque, l’iodure de
potassium, les sels d’argent et de fer ; l’acide sulfurique dilué ne le décompose
pas ; il l’attaque, au contraire, lorsqu’il est chaud et concentré.. Les
acides chlorhydrique, iodhydrique et sulfhydrique le décomposent, en
dégageant de l’acide prussique. Il forme de nombreux cyanures doubles.
Pharmacologie. — Le cyanure de mercure est antiseptique et très
vénéneux. Son pouvoir antiseptique est supérieur à celui du chlorure mercurique,
mais il n’est guère utilisé.

Il a été proposé pour remplacer, comme antisyphilitique, le sublimé
corrosif, sur lequel il a l’avantage d’être moins aisément réduit par les
240 SELS MINÉRAUX.
médicaments végétaux. On en prépare des solutions (liqueur antisyphilitique
de Chaussier) , des pilules et des pommades, dont il est fait peu
d’usage' en médecine. Son principal emploi a trait à la préparation de
l’acide cyanhydrique.

§ 3. CYANURE DE POTASSIUM. CAzK = 65,1

Préparation. — 1° VOIE SÈCHE. — On obtient le cyanure de potassium,
en calcinant le ferrocyanure du même métal.

On pulvérise le ferrocyanure, on le sèche à l’étuve et on le chauffe
graduellement, au rouge, dans un creuset de fonte muni de son couvercle.
On arrête l’opération, dès qu’il n’y a plus de dégagement gazeux.

La matière liquide est du cyanure de potassium fondu, tenant en suspension
du carbure de fer. Pour séparer ce carbure, on filtre sur une toile
métallique, que l’on pose au-dessus d’un second creuset chauffé dans un
fourneau. Le cyanure se prend par le refroidissement en une sorte d’émail
blanc, à structure cristalline. Les impuretés occupent le fond du creuset ;
on rejette tout ce qui n’est pas absolument blanc (Codex).

L’action de la chaleur sur le ferrocyanure donne du cyanure de potassium,
du carbure de fer et de l’azote qui se dégage :

Il faut éviter de chauffer trop, car on pourrait décomposer une partie
du cyanure de potassium. On doit craindre plus encore de ne pas chauffer
assez, car une partie du ferrocyanure ne serait pas décomposée et ne pourrait
être ultérieurement séparée du cyanure potassique. On ne peut
employer la dissolution dans l’eau, pour purifier le cyanure de potassium,
qui se décomposerait pendant l’évaporation.
2° Pour éviter la destruction partielle du cyanogène, on fond le ferrocyanure au rouge
sombre, avec 3/8 de son poids de carbonate de potassium (Clemm). Les deux sels doivent
être parfaitement desséchés et privés de sulfate de potassium, qui donnerait naissance à
du sulfure ouàde l’hyposulfite. Le produit brut est ensuite traité par le sulfure de carbone,
qui dissout le cyanure seul et le laisse cristalliser par évaporation spontanée (Loughlin).3° VOIE HUMIDE. — On fait passer un courant d’acide cyanhydrique sec et gazeux dans
une solution alcoolique de potasse caustique. On exprime les cristaux, qui se déposent,
et on les sèche au bain-marie (Wiggers). Ce procédé est commode dans les laboratoires.
Propriétés physiques et chimiques. — Le cyanure de potassium
cristallise en cubes ou en octaèdres réguliers, anhydres, blancs, déliquescents,
solubles dans l’alcool faible et presque insolubles dans l’alcool absolu.
Il est probablement inodore dans le vide, mais il répand à l’air l’odeur
de l’acide cyanhydrique, parce qu’il est transformé en carbonate de
potassium, par l’action combinée de l’acide carbonique et de l’eau atmosphérique
:

Sa solution aqueuse éprouve la même altération, à la température ordi-

nairè ; et lorsqu’on la fait bouillir, le cyanure s’unit à 2 molécules d’eau et
.■se convertit en ammoniaque et en formiate de potassium :

La chaleur fait éprouver au cyanure de potassium la fusion ignée, mais
•elle ne parvient que très difficilement à le décomposer. L’iode s’y combine,
■en donnant naissance à un composé cristallisable, nommé iodocyanure de
potassium et représenté par la formule KI.4CAzI+ 4H 20.

Le permanganate de potassium donne, au contact du cyanure du même
métal, de l’urée, plus les acides carbonique, azoteux, azotique, oxalique et
formique. Si le milieu est alcalin, il se fait beaucoup d’azotite et peu
d’urée, tandis que la réaction inverse a lieu, si le liquide est additionné
d’acide sulfurique (E. Baudrimonl).

Essai. — Le cyanure de potassium du commerce contient fréquemment
des sulfures, chlorures, carbonates et sulfates alcalins, du prussiate de potassium,
du sulfocyanale, du formiate ou du cyanate de potassium et de
l’acide silicique. On constate la présence de ces composés par les moyens
suivants :
Chlorures. — On calcine le cyanure avec un peu d’azotate d’ammonium
et 3 fois son poids de carbonate d’ammonium. Le résidu, dissous et
acidulé par l’acide azotique, donne, avec l’azotate d’arg-ent, un précipité
blanc soluble dans l’ammoniaque, s’il renferme un chlorure.
Sulfures. — L’acétate de plomb fournit un précipité brun.
Carbonates. — On dissout le cyanure dans de l’alcool faible : le résidu
fait effervescence avec les acides.
Sulfates. —La solution de cyanure, acidulée par l’acide chlorhydrique
et traitée par le chlorure de baryum, donne un précipité blanc, insoluble
dans les acides.
Prussiate de potassium. — La solution fournit un précipité bleu avec un
sel ferrique.
Sulfocyanale de potassium. -— La liqueur, additionnée d’acide chlorhydrique
et de perchlorure de fer, prend une teinte rouge.
Formiate de potassium. — Le cyanure, chauffé au rouge dans un creuset
de porcelaine, devient noir. D’autre part, sa dissolution, bouillie avec du
•chlorure mercurique, le change en calomel, puis en mercure.
Cyanate de potassium. — La solution du cyanure, dans de l’alcool d’une
densité de 0,85, fait effervescence avec l’acide chlorhydrique.
Acide silicique. — On dissout le cyanure dans de l’eau distillée, on y
ajoute un excès d’acide chlorhydrique et on évapore à siccité. Le produit,
traité par l’eau, laisse un résidu insoluble.

Si l’on veut seulement apprécier d’une manière approximative la
pureté du cyanure, on se sert du procédé suivant, donné par. Fordos et
Gélis :_

On dissout 0sr,50 de cyanure dans un peu d’eau ; on y ajoute 180 cenitmètres
cubes d’eau gazeuse, pour saturer la potasse libre qu’il peut contenir,
et de l’eau distillée, pour donner à la solution le volume de 1 litre.
ANDOUARD. — 5e édition. 16
242 ' SELS MINÉRAUX.
 ; On verse peu à pe,u, dans cette liqueur, une solution de 97 centigrammes
d’iode dans 27 grammes d’alcool. Si le cyanure est pur, la liqueur
absorbe les 97 centigrammes avant de se colorer ; s’il est impur, la coloration
se produit avant ce terme, et le poids du cyanure réel est proportionnel
au volume de solution, d’iode employée.

Pharmacologie. — Le cyanure de potassium est un sédatif énergique,
introduit dans la matière médicale par Robiquet et par Villermé. Il agit
par l’acide cyanhydrique qu’il fournit et son action est excessivement
prompte, puisque les acides les plus faibles peuvent le décomposer ; aussi
doit-on le considérer comme un poison des plus redoutables. Il est assez
rarement employé à l’intérieur, en potion ou en pilules, à la dose de 5
à 20 centigrammes au plus, par jour. On le prescrit plus souvent pour
l’extérieur, en solution et en pommade. Il ne faut pas, pour les usages
médicaux, le dissoudre dans l’eau de laurier-cerise ; cette solution se
trouble peu de temps après sa préparation ; elle abandonne un précipité
jaune (benzoïne)  et devient ammoniacale, par suite de la décomposition de
l’acide cyanhydrique.

M. Kossa considère le permanganate de potassium comme son meilleur
antidote, Il conseille d’administrer, le plus tôt possible, 300 à 500 centimètres
cubes d’une solution qui en contienne de 3 à 5 p. 100.

§ 4. CYANURE DE ZINC. (CAz) 2Zn = 117.

Préparation. — On dissout séparément, dans de l’eau distillée, du
sulfate de zinc pur et du cyanure de potassium. On mélange les deux
liqueurs, qui, par double échange, fournissent du cyanure de zinc insoluble
et du sulfate de potassium, qui reste en dissolution. On laisse déposer et
on décante. On lave le précipité, par décantation, à l’eau distillée bouiltante.
On le laisse égoutteret on le sèche, sur une assiette, à l’étuve (Codex).

Propriétés physiques et chimiques. — Le cyanure de zinc est blanc,
amorphe, insoluble dans l’eau et dans l’alcool. La chaleur le change en
carbure de zinc. Il se combine facilement aux autres cyanures, pour
former des sels doubles.

Pharmacologie. — Le cyanure de zinc est réputé antispasmodique et
anthelminthique. C’est un médicament encore peu étudié et d’une efficacité
douteuse. Il fait partie des pilules calmantes de Vogt et de Rosenstiel, et
des poudres calmantes de Henning et de Hildenbrand. Dose habituelle :
de 5 à 10 centigrammes.
XI. HYPOCHLORITES.
§ 1. HYPOCHLORITE DE CALCIUM IMPUR, '
Chlorure de chaux.Préparation, — On obtient l’hj’pochlorite impur et communément appelé chlorure
de chaux en faisant passer un courant de chlore dans un lait de chaux ou sur de la chauxHYPOCHLORITE DE CALCIUM IMPUR. 243éteiute pulvérisée. Il se produit du chlorure et de l’hypochlorite de calcium, qui s’unissent
à de l’hydrate de chaux.La réaction doit être faite en présence d’un excès de chaux et avec lenteur, pour
éviter l’élévation de la température et, par suite, la formation du chlorate de calcium.Propriétés physiques et chimiques. — Le chlorure de chaux du
commerce est une poudre blanche et amorphe, douée d’une faible odeur
de chlore. Balard le considérait comme un mélange de chlorure et d’hypochlorite.
M. Kolb n’admet pas cette constitution. Selon lui, le chlorure de
chaux contient de l’eau et doit être représenté parla formule : Ca:tH6Oc.CP,on onqui renferme probablement l’oxychlorure Ca<p, et le composé Ca<Q-rrCe composé est très peu stable. La chaleur le convertit en chlorate ; il
suffit de chauffer vers 40°, si le produit est riche en chlore, et à 80° ou 90°,
s’il est pauvre : 'Sa solution est un peu moins altérable ; elle ne donne du chlorate qu’à
l’ébullition, et elle dégage alors du chlore et de l’oxygène.La lumière solaire agit comme la chaleur, à l’intensité près, sur le chlorure
sec ou dissous ; sous son influence, il Se fait du chlorite, en même temps
que du chlorate (Kolb, Riche).Au contact de l’eau, le chlorure sec se dédouble de la manière suivante :Le chlore ne l’altère pas, à la température ordinaire, tandis qu’il transforme
le chlorure dissous en chlorure de calcium et en acide hypochloreux.L’acide carbonique décompose le chlorure sec, en éliminant du chlore ;
dans le chlorure liquide, il produit de l’acide hypochloreux.Le bioxyde de mang-anèse et les oxydes ferrique, cuivrique et mercurique,
introduits dans le chlorure liquide, l’attaquent à froid, avec dégagement
d’oxygène.Essai. — CHLOROMÉTRIE. 1°Procédé de Gay-Lussac. La détermination de
la richesse en chlore du chlorure de chaux et des autres hypochlorites
repose sur ce principe, que l’acide arsénieux est changé en acide arsénique,
au contact du chlore et de l’eau :On fait une liqueur arsénieuse normale, en-dissolvant 4Er,44 d’acide arsénieux
dans 2 à 3 décilitres d’acide chlorhydrique étendu de son volume
d’eau et en complétant ensuite le volume de 1 litre.■ D’un autre côté, on délaie 10 grammes d’hypochlorite dans de l’eau
distillée, on décante le liquide clair et on lave le résidu avec de l’eau, jusqu’à
ce qu’on ait 1 litre de dissolution.On met alors 10 c. cub. de liqueur arsénieuse normale dans un vase à
saturation (fig. 97) , on la colore avec deux ou trois gouttes de sulfate
d’indigo et on y verse, goutte à goutte, la solution d’hypochlorite, avec244SELS MINÉRAUX.
une burette divisée en dixièmes de centimètre cube. Tant qu’il reste de
l’acide arsénieux à transformer en acide arsénique, la liqueur est bleue ;
mais dès que cette transformation est achevée, l’hypochlorite agit sur
l’indigo et le décolore. L’opération est terminée, lorsque la liqueur arsénieuse
prend une teinte jaune.

Il est bon de contrôler cette analyse par une ou plusieurs autres, en
prenant la précaution de ne colorer la liqueur arsénieuse que vers la fin de
l’essai, pour ne pas augmenter le titre chloromêtrique du chiffre des
degrés inévitablement absorbés par l’indigo, au cours de l’opération.

Il reste à calculer la quantité de chlore contenue dans l’hypochlorite
d’après le nombre des divisions de la burette employées dans l’analvse.
Or, la liqueur arsénieuse est titrée de telle sorte qu’elle doive être oxvdée
Fig. 104. — Chloromètre de Gay-Lussac.
par son volume de chlore. Si donc les 10 c. c’employés décomposent
100 divisions ou 10 c. c. de solution d’hypochlorite, cela indique que
l’hypochlorite contient 1 litre de chlore pour 10 gr., ou 100 litres pai
kilogramme. On dit alors qu’il marque 100 degrés chloroméiriques.

Mais si la solution arsénieuse a détruit, plus de 100 divisions-d’hvpochlorite,
la richesse de celui-ci est en raison inverse du nombre des divisions
Ainsi, un hypochlorite, dont il aurait fallu 125 divisions pour décolorer
10 c. eub.de liqueur normale, contiendrait ^=~ = 800 c. c. de chlore
par 10 gr., soit 80 litres de chlore par kilogramme. Il ne titrerait, par
conséquent, que 80 degrés chlorométriques.

foÏÏSll T%~-f°US rinâr™e del* « re, les hypochlorites setranstorment
partiellement en chlontes, qui n’oxydent plus l’acide arsénieux et dont la ti« -

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HYPOCHLORITE DE POTASSIUM. 24b3° Procédé Lunge. — 11 est basé sur la décomposition de l’acide hypochloreux par
l’eau oxygénée :L’opération est exécutée dans un uréomètre quelconque. On y introduit 5 c. c. d’une
solution de 10 gr. de chlorure de chaux dans 250 c. c. d’eau, puis 2 c. c. d’eau oxygénée
à 10 volumes environ. On agite et on mesure le gaz dégagé ; il est exactement égal à
celui du chlore actif. Chaque centimètre cube d’oxygène correspond à 5 degrés chlorométriques
français.
Pharmacologie. — L’usage médical du chlorure de chaux est antérieur
à celui des autres hypochlorites ;il remonte à la fin du siècle dernier.
Alors comme aujourd’hui, on utilisait ses propriétés antiputrides et
désinfectantes. On l’appliquait au lavage des plaies fétides, ainsi qu’à
l’assainissement des locaux malsains et des objets contaminés par les
malades. Le meilleur moyen de faire une fumigation chlorée consiste à
décomposer le chlorure de chaux par un acide dilué. On en met un ou
plusieurs kilogrammes dans un nouet, que l’on immerge en partie dans
l’acide chlorhydrique à 25 p. 100.

Son action physiologique est analogue à celle de ses congénères, iJ
fournit de l’oxygène et il se convertit en chlorure de calcium. Il est toxique,
au même degré que les hypochlorites de sodium et de potassium.
Comme eux aussi, il pourrait combattre les empoisonnements par l’acide
sulfhydrique et par les sulfures alcalins, s’il n’était vénéneux à dose peu
élevée. On ne l’emploie pas à l’état sec ; on se sert du chlorure de chaux
liquide, dont le Codex indique la préparation d’après la formule suivante :
Chlorure de chaux sec.— :.' 100 gr.Eau., , 4500
On triture le chlorure dans un mortier de porcelaine, avec une partie de
l’eau ; quand il est bien divisé, on sépare, par décantation, les parties les
plus ténues. On délaie le dépôt dans une nouvelle portion d’eau, on
décante encore et ainsi de suite, jusqu’à ce qu’on ait parfaitement divisé
le chlorure et employé toute l’eau prescrite. On mélange les liquides, on
lès filtre et on conserve dans des vases bien bouchés, que l’on tient dans
un lieu frais, à l’abri de la lumière.

Cette solution doit titrer exactement 200° chlorométriques et contenir,
par conséquent, 2 fois son volume de chlore. Elle est plus irritante que la
solution d’hypochlorite, de sodium

.,.-..• §2. HYPOCHLORITE:DE POTASSIUM. ClOK — 90,63.

Préparation. — 1" On fait traverser, par un courant de chlore, une
solution étendue de carbonate neutre de potassium ou de potasse caustique.
11 se forme du chlorure et de l’hypochlorite de potassium :

2° Pour le préparer à l’état de pureté, on décompose une solution de
246 SELS MINÉRAUX.
chlorure de chaux par une solution de carbonate de potassium, ou bien on
combine directement la potasse à l’acide hypochloreux.

Propriétés physiques et chimiques. —L’hypochlorite de potassium
est très peu stable ; il se décompose sous l’influence de la lumière et des
acides les plus faibles, en fournissant du chlore. Il jouit d’un grand pouvoir
décolorant et désinfectant.

Pharmacologie. — La solution d’hypochlorite de potassium, que l’on
obtient en dirigeant du chlore dans une solution de carbonate de potassium,
est connue sous le nom d’eau de Javel. On pourrait utiliser en médecine
ses propriétés désinfectantes et antiseptiques, mais on lui préfère ordinairement
les hypochlorites de sodium et de calcium.

§ 3. HYPOCHLORITE DE SODIUM. ClONa = 74,50.
Chlorure de soude, liqueur de Labarraque.

Préparation. — 1° On obtient l’hypochlorite de sodium, par double
décomposition du chlorure de chaux et du carbonate de sodium :
Chlorure de chaux sec à 90° 100 gr.Carbonate de sodium cristallisé 200Eau 4500
On délaie le chlorure de chaux, peu à peu et en décantant souvent,
dans les deux tiers de l’eau. On dissout le carbonate dans le reste du
liquide ; on mélange les dissolutions, on laisse déposer et on filtre (Codex).

Il se produit du carbonate de calcium, qui se dépose, de l’hypochlorite
et du chlorure de sodium, qui restent en solution :

Pour avoir le sel à l’état solide,.on évapore rapidement sa dissolution.
2° On peut obtenir l’hypochlorite de sodium, en saturant de chlore une solution dilué :
d’hydrate ou de carbonate de sodium.
Propriétés physiques et chimiques. — L’hypochlorite de sodium a
les mêmes propriétés que l’hypochlorite de potassium.

Pharmacologie. — Ce médicament a été préconisé par Labarraque,
qui le préparait en saturant, au moyen du chlore, une solution de carbonate
de sodium. Le produit obtenu par cette méthode est variable dans
sa composition ; il est avantageusement remplacé par celui que fournit le
procédé du Codex et qui est un mélange plus constant de chlorure et
d’hypochlorite de sodium. On y introduit un léger excès de carbonate
alcalin, pour aider à sa conservation.

L’hypochlorite de sodium agit comme stimulant, à faible dose, tandis
qu’à dose élevée il est irritant et vénéneux. Il fournit du chlore, au contact
des acides de l’estomac, et il se transforme en chlorure de sodium, pendant
son passage à travers l’économie. On l’emploie rarement àl’intérieur ; mais,
de tous les hypochlorites, c’esteelui dont l’action topique estlaplus douce
et la plus recherchée. Il sert au pansement et à la désinfection des plaies,
ainsi qu’à la destruction des parasites végétaux et animaux. C’est encore
un antidote théorique de l’acide sulfhydrique et des sulfures.
HYP0PH0SPH1TE DE FER.247
Pour remplir ces indications, on a recours à la liqueur de Labarraque,
que l’on emploie pure ou diluée, en lavage, en gargarisme, en injection, etc.
Cette liqueur doit contenir 2 fois son volume de chlore. On la conserve dans
des vases bien bouchés, que l’on place dans un lieu frais.

A la dose de 15 litres, pour un grand bain, elle est efficace pour décolorer
la peau noircie par le plomb (C. Mêhu).
XII. — HYPOPHOSPHITES.
§ 1. HYPOPHOSPHITE DE CALCIUM.
(PO'2H2) 2Ca = 170.

Préparation. — On prépare ce sel, en faisant bouillir un lait de chaux
pure avec du phosphore. On remplace l’eau, à mesure qu’elle s’évapore
et on s’arrête lorsque le phosphore est dissous. Il s’est formé de l’hypophosphite
de calcium et du triphosphure bibydrique s’est dégag-é (Janssen).
On laisse refroidir la liqueur, on la filtre et on y fait passer un couran
d’acide carbonique, pourprécipiler la chaux en excès. On filtre de nouveau
et on concentre, à la température de 60°, pour faire cristalliser.

Propriétés physiques et chimiques. — L’hypophosphite de calcium
cristallise en prismes rectangulaires, à 4 pans, brillants et flexibles. Il est
inaltérable à l’air, soluble dans l’eau, insoluble dans l’alcool.

Lorsqu’on le chauffe, il décrépite fortement, il dégage de l’hydrogène
phosphore spontanément inflammable et il devient du phosphate de
calcium.

Pharmacologie. — L’hypophosphite de calcium possède les mêmes
propriétés que l’hypophosphite de sodium et il est employé de la même
manière.
SIROP D’HYPOPHOSPHITE
DE CALCIUM.Hypophosphite de calcium 5 gr.Sirop de fleur d’oranger 5(1'— de sucre à froid ,.. 4i.ïOpérez par simple solution.20 grammes de ce sirop contiennent
20 centigrammes d’hypophosphite de
calcium.
§ 2. HYPOPHOSPHITE DE FER.
(P02H2) 2Fe=186.

Préparation. — On obtient cet hypophosphite en dissolvant la limaille
de fer dans l’acide hypophosphoreux. On évapore dans le vide, pour faire
cristalliser.

Propriétés physiques et chimiques. — L’hypophosphite de fer est
cristallin, verdâtre, soluble dans l’eau. Il se décompose facilement à l’air.
La chaleur l’altère instantanément.

Pharmacologie. —Il a été proposé comme un succédané des hypophosphites
alcalins. Son altérabilité en fait généralement délaisser l’usage.
248 SELS MINÉRAUX.
■ . § 3. HYPOPHOSPHITE DE SODIUM.
P02H2Na = 88.

Préparation: — Dans une solution d’hypophosphite de calcium, on
verse une solution de carbonate de sodium. On filtre, pour séparer le
carbonate calcaire qui se dépose, et on évapore avec précaution, à une
température de 50° au plus.

Propriétés physiques et chimiques. — L’hypophosphite de sodium
cristallise en tables nacrées à 4 pans, solubles dans l’eau et dans l’alcool.
La chaleur le décompose avec facilité ; à 100° il détone souvent avec
violence, par suite de la présence de triphosphure bihydrique produit dans
la préparation de l’hypophosphite de calcium. On prévient la formation
de ce triphosphure, en ajoutant de l’alcool pur au lait de chaux destiné à
fournir l’hypophosphite calcaire.

Pharmacologie. — L’hypophosphite de sodium est administré en
solution dans l’eau ou dans un sirop. On l’a préconisé comme agent euralif
de la phtisie. Il se comporte, dans l’économie, à la manière des oxydants ;
il multiplie les globules sang-uins et il augmente la calorification d’une
façon intense et très rapide. On lui attribue une influence considérable sur
l’évolution des’dents.

Le Codex en’.fait un sirop, dont la composition est identique à celle du
sirop d’hypophosphite de calcium. (V. pag-e 247.) 
XIII. HYPOSU'LFITES.
La médecine employait autrefois les hyposulfites de calcium, de potassium,
de mercure et de sodium, de mercure et d’ammonium. Elle n’a plus
recours, à présent, qu’à l’hyposulfite de sodium.

HYPOSULPITE DE SODIUM.
Thiosulfale de sodium.

Découvert en 1802 par Vauquelin.

Préparation. — Procédé de il/.- Faget. — On obtient l’hyposulfite de
sodium en dissolvant du soufre dans une solution de sulfite neutre de
sodium :
Carbonate neutre de sodium cristallisé 320 gr.Eau distillée G40Soufre sublimé '.'. 40
On l’ait dissoudre le carbonate dans leau, on partage la solution en
deux parties égales et on sature l’une d’elles avec un excès d’acide sulfureux.
On introduit cette solution dans un matras, on y ajoute l’autre
IODURE D’AMMONIUM. 249
partie et on- fait bouillir pour obtenir un sulfite bien neutre. On met alors
le soufre, qui se dissout dans la liqueur. Quand celle-ci en est saturée, à
l’ébullition, on filtre et on concentre pour faire cristalliser.
L’hyposulfite résulte de la combinaison du soufre avec le sulfite neutre :

Propriétés physiques et chimiques. — L’hyposulfite de sodium
cristallise en prismes rhomboïdaux obliques terminés en biseaux. Il est
très soluble dans l’eau, insoluble dans l’alcool. Sa saveur est amère et
très désagréable. L’air ne l’altère point. Desséché dans le vide, il devient
anhydre (Lelis). Quand on le chauffe, il subit la fusion aqueuse et il se
convertit en sulfate et en pentasulfure de sodium :

Les acides minéraux le détruisent : il se dépose du soufre et il se dégage
de l’acide sulfureux. Il ne précipite, à froid, ; ni l’argent ni le plomb ; il
dissout au contraire leurs sels insolubles. Les oxydants le changent en
sulfate, sauf l’iode, qui le transforme en tétrathionate de sodium.

Essai. — Il consiste à rechercher le sulfate de sodium, qui se forme
parfois pendant la préparation, le. carbonate et le sulfite de même métal,
qui peuvent avoir été employés en excès.

Le sulfate serait accusé par le chlorure de baryum ; le sulfite par l’iode,
qui le change en sulfate précipilable par le baryum ; le carbonate par l’eau
de baryte, qu’elle troublerait.

Pharmacologie. — L’hyposulfite de sodium est un antiputride plusénergique
que les sulfites, sur lesquels il a encore l’avantage d’être inaltérable,
très soluble et d’une saveur moins désag-réable. On le donne à
l’intérieur, en poudre ou en solution dans une tisane ou dans une potion.
A dose élevée, il est purg-atif. Il se transforme en sulfate de sodium, en
traversant l’économie. Son élimination est soumise aux mêmes lois que
celle des sulfites.

Sucquet a démontré qu’il peut mettre obstacle à la putréfaction des
cadavres ; mais son influence est temporaire ; il n’agit plus, quand il est
passé à l’état de sulfate.

XIV. — IODURES.

§ 1. IODURE D’AMMONIUM. AzH4I = 145.
lodhydrale d’ammoniaque.

Préparation. — On décompose exactement une solution d’iodure
de fer par une solution de carbonate d’ammonium. Il se produit du carbonate
de fer insoluble et de l’iodure d’ammonium, qui reste dissous.

On filtre, pour séparer le carbonate de fer, on évapore à consistance
sirupeuse et on laisse cristalliser. Pour que le sel soit parfaitement
250 SELS MINÉRAUX.
ncblbre, il faut rendre la liqueur ammoniacale, surtout au'moment de 1 ;
cristallisation. .

Propriétés physiques et chimiques. — Lïodure d’ammonium es
blanc, quand il est pur. Il cristallise en cubes anhydres, déliquescents
solubles dans l’alcool et d’une saveur très désagréable. Il se sublime sam
altération, quand on le chauffe à l’abri de l’oxygène.

Le simple contact de l’air le décompose ; il abandonne de l’iode et il s<
colore en jaune, puis en brun. L’acide carbonique n’est peut-être pas
étranger à cette altération. Tous les acides en éliminent l’iode.

Essai. — L’iodure d’ammonium doit se volatiliser entièrement, quand
on le chauffé:

1 gramme d’iodure sec doit produire lEr,595 dïodure d’argent, avec
lgr,145 de nitrate d’argent.

Pharmacologie. — L’iodure d’ammonium est un médicament très
actif, sans doute en raison de la facilité avec laquelle il cède de l’iode. On
l’emploie comme les iodures alcalins, en solution ou en pommade, mais à
doses généralement plus faibles : 0gr,25 à 1 gramme. Il est propre à la
guérison des engelures (C. Méhu). Il est difficile à préserver de l’oxygène
et de l’humidité atmosphériques.

§ 2. IODURE DE CALCIUM. CaP = 294.

Préparation. — 1° On prépare lïodure de calcium en décomposant, par

le carbonate du même métal, lïodure ferreux additionné d’un excès

d’iode :
Fil de fer fin. '. 5fi gr.Iode 381Carbonate de calcium 150
Le fer est introduit dans un matras, avec 1,200 grammes d’eau distillée.
On y ajoute, peu à peu, 254 grammes d’iode et, quand la réaction est terminée,
on filtre la liqueur et on y dissout le reste de l’iode. On projette
alors, par fraction, dans ce liquide, le carbonate de calcium et on chauffe
légèrement, jusqu’à ce que cesse l’effervescence et que le précipité ferrique
soit complet. Lorsque la solution est éclaircie par le repos, on la décante,
on lave le précipité, tant qu’il contient de lïodure calcique, on filtre
et on évapore jusqu’à formation d’une pellicule dense, à la surface du
liquide bouillant. On coule à cet instant, dans une capsule à fond plat,
d’où on enlève, après refroidissement, les plaques dïodure de calcium
(Rother).
2° On délaie du monosulfure de calcium dans de l’eau et on y projette peu à peu de
l’iode, jusqu’à ce que la liqueur prenne une coloration qui ne disparaisse plus par l’agitation.
On ajoute alors un peu de chaux, on filtre et on évapore à siccité. L’iodure est
calciné dans un creuset de porcelaine, que l’on place dans un creuset de terre, en remplissant
les vides avec du poussier de charbon. On chauffe pendant une demi-heure.
Propriétés physiques et chimiques. — Lïodure de calcium forme
de larges lames nacrées, lorsqu’il a été calciné. Il est.blanc, déliquescent,
IODURE DE FER. " 251
soluble dans l’alcool. Exposé à l’air, il se décompose à froid et plus vite à
chaud, en abandonnant de l’iode, qui le colore en jaune.

Pharmacologie. — Lïodure de calcium a, sur les précédents, l’avantage
de contenir plus d’iode sous un même poids. Il peut remplacer
lïodure de potassium, dans la plupart des cas. Il est’peu. employé, en
raison de sa grande altérabilité.

Deschamps a proposé l’emploi d’une solution dïodure calcique au
centième, qu’on prépare ainsi qu’il suit. On pèse dans un flacon :
Iode 5 gr.Limaille de fer 3Eau 54.18
On agite et, quand lïodure de fer est entièrement formé, on prend :
Chauxvive 1.30Eau 50.00
On éteint la chaux, on la délaie dans l’eau et on l’ajoute à la solution
dïodure de fer. On agite de nouveau le flacon, on laisse reposer, et
on filtre.

§ 3. IODURE DE FER. Fel 2 = 310.
Proioiodure de fer, iodure ferreux.

Préparation. — On obtient lïodure de fer en faisant agir l’iode sur le
fer, en présence de l’eau. On pèse exactement :
Iode 80 gr.Tournure de fer 20Eau distillée 10J
On introduit dans un ballon l’eau et la tournure de fer ; on ajoute l’iode
par parties, en agitant de temps à autre le mélange ; on chauffe légèrement
et on filtre la liqueur, dès qu’elle ne présente plus que la teinte verte
propre aux sels ferreux solubles. On évapore rapidement cette dissolution,
après y avoir introduit quelques lames de fer. On arrête la concentration
dès que le liquide, déposé sur un corps froid, se solidifie. Lïodure est coulé
sur une assiette et, quand il est pris en masse cristalline, on le brise en
fragments, que l’on enferme dans des flacons à l’émeri bien secs.

Propriétés physiques et chimiques. — Lïodure de fer anhydre
est blanc, quand il est très pur, mais ordinairement vert, par suite d’une
légère altération. Il cristallise difficilement et il attire l’humidité de l’air.
Sa saveur est styptique.

La chaleur le décompose : l’iode se volatilise et il reste du fer attirable
à l’aimant. Il forme avec l’eau un hydrate, dont la composition est
FeP-(-4H 20. L’air humide l’oxyde avec rapidité et le colore en brun ; l’oxyde
de fer, qui se produit alors, se combine peut-être à lïodure non décomposé,
en faisant un oxyiodure.
252 SELS MINÉRAUX.
Pharmacologie. — Lïodure ferreux est un médicament très usité,
qui jouit des propriétés médicinales du fer et de l’iode.

Lïodure solide sert encore quelquefois à confectionner des pilules, des
tablettes, des chocolats et des pommades. Il est essentiel qu’il ne soit pas
altéré au moment où on l’emploie, c’est-à-dire qu’il doit être entièrement
soluble dans l’eau et de couleur verte. Mais il est si difficile de le préserver
de toute oxydation, quand on le conserve et même pendant sa préparation,
que son usage expose à des mécomptes presque inévitables. On
recommande de le redissoudre, quand il est en partie décomposé, et
d’évaporer la liqueur à siccité. Il serait plus rationnel de renoncer à
l’employer sous cette forme.

Dupasquier a proposé le premier de le remplacer par une solution
titrée, qu’il nommait solution normale de proloiodure de fer. Pour obtenir
cette liqueur, on introduit dans un flacon bouché à l’émeri :
grIode37.87Fil de fer coupé 75.50Eau distillée…. 400.00
La réaction est complète au bout de quelques jours ; on peut, du reste,
abréger sa durée, en plongeant le flacon, jusqu’à décoloration, dans de
l’eau à 80°. Cette solution contient environ le dixième de son poids dïodure
de fer ; on la filtre, quand on veut en faire usage, car elle s’altère
très rapidement, malgré l’excès de fer métallique avec lequel on la laisse
en contact.

Deschamps et Huraut-Moutillard pensaient avoir réalisé un perfectionnement,
en donnant des formules dans lesquelles la proportion de lïodure
de fer s’élevait au quart ou au tiers du poids du liquide. Mais leurs
produits sont aussi altérables que celui de Dupasquier. Ces formules perdent
d’ailleurs beaucoup de leur intérêt, quand on sait qu’on peut, en
quelques instants, préparer une solution dïodure ferreux pure et à un
degré de concentration quelconque. Si pourtant il est nécessaire d’avoir
sous la main une solution dïodure de fer faite à l’avance, on la préservera
de l’altération causée par l’air, en y ajoutant un peu de sulfure de fer
hydraté, qui la maintient incolore (Caries) , ou en la préparant d’après la
formule donnée par M. Van de Velde :
Iode 20 gr.Limaille de fer 10Eau distillée 30Glycérine : 15
On fait réagir l’iode sur le fer, en présence de l’eau ; on filtre la solution
dans une capsule contenant la glycérine. On pèse la capsule et son contenu,
puis on la chauffe au bain-marie, en agitant continuellement, jusqu’à
que son poids ait diminué de 25 grammes. On obtient ainsi une solution
dïodure ferreux dans la glycérine, qui reste inaltérable pendant un
temps très long et qui peut servir à la préparation des autres médicaments
à base dïodure ferreux.
IODURE DE FER. 283
De toutes les préparations dïodure de fer, le sirop est la meilleure, au
point de vue de l’intégrité du principe actif. Les pilules, soigneusement
faites, se conservent également ; mais, à raison du temps nécessaire pour
leur fabrication, lïodure ferreux n’y est pas toujours aussi exempt d’altération
que dans le sirop.

On a recommandé d’additionner d’hyposulfite de sodium, le sirop altéré,
pour lui rendre sa teinte primitive. Ce moyen n’est pas bon, il produit un
dépôt de soufre, qui trouble le sirop.

Clemons Parrish conseille de boucher les flacons contenant le sirop
dïodure ferreux avec du lièg-e paraffiné, qui .ne cède pas de tannin au
sirop.

M. Caries pense que l’alcalinité communiquée au sirop dïodure de fer,
par la chaux dissoute dans l’eau, ou associée au sucre, et par l’albumine,
s’il en a été employé à la clarification du sirop simple contenu dans le
sirop de gomme, est une des causes d’altération du produit. Il propose de
neutraliser cette alcalinité par l’acide citrique, ajouté dans la proportion
ci-après :
grSiropde gomme 1000.00— de fleur d’oranger '300.00Acide citrique, 1.50Solution d’iodure ferreux (33 p. .100) 25.00
20 grammes de sirop renferment 10 centigrammes dïodure ferreux,
comme dans la formule du Codex.
PILULES D’IODURE FERREUX.Selon la formule de Blancard.g'-Iode 4.10Limaille de fer pur 2.00Eau distillée fi.00Miel blanc 5.00On met, dans un ballon de verre, l’eau,
l’iode et le fer ; on agite vivement, puis on
bouche le ballon. Dès que la liqueur est
devenue verdâtre, on la filtre au-dessus
d’une capsule tarée contenant le miel. On
lave le ballon et le filtre avec 10 gr. d’eau
légèrement miellée, et on évapore les liqueurs
réunies, jusqu’à ce qu’elles soient
réduites à 10 gr. On ajoute à ce produit,
lorsqu’il est presque entièrement refroidi,
un mélange à parties égales de poudres de
réglisse et de guimauve, en quantité suffisante
pour former une masse homogène,
qu’on divise en 100 pilules.Pour mettre ces pilules à l’abri de l’action
de l’air, on les jette, à mesure qu’on les
fait, dans du fer porphyrisé ; puis on les recouvre
d’une solution concentrée de résine
mastic et de baume de Tolu dans l’éther.
Après l’entière dessiccation du vernis résineux,
on renferme les pilules dans des flacons
de verre, qu’on bouche hermétiquement
(Codex).Chaque pilule contient environ 5 centigrammes
d’iodure de fer et 1 centigramme
de fer porphyrisé.Le procédé de préparation des pilules de
Blancard a l’inconvénient d’exiger une évaporation
un peu longue. Plusieurs praticiens
ont cherché à écarter cette cause d’altération
en réduisant la quantité d’eau employée,
de manière à diminuer le temps de
l’évaporation (Mayet, Denique) , ou, ce qui
est mieux encore, à n’avoir pas besoin de
chauffer (Perrens, Herbelin).Magnes-Lahens a fait, en 1873, de nouvelles
recherches sur ce médicament, et il
résume ainsi les conditions nécessaires
pour le bien préparer :1° Employer une proportion d’eau très
faible, pour abréger l’évaporation ;2° Éviter la filtration, qui altère l’iodure
et en fait perdre une partie ;3° Mettre un excès de fer, pour préserver
l’iodure pendant et après la confection des
pilules ;4° Substituer un mélange de gomme et
de sucre au miel, qui est acide, aqueux et
hygrométrique ;5° Préférer lagomme arabique à la gomme
adragante, parce qu’elle donne une masse
moins élastique et plus solide ;6° Se servir de capsules de fer.plutôt254SELS MINÉRAUX.que de vases de verre ou de porcelaine ;7° Opérer l’évaporation à 50 ou 60° au
plus, et enrober avec soin les pilules.La formule qu’il propose est la suivante :gr' *-Iode 4.1' Limaille de fer 1.9Sucre de canne 2.5Gomme arabique 2.5Eau. distillée 2.5On chauffe l’iode et le fer avec l’eau, dans
une petite capsule de fer ; dès que la réaction
est terminée, on ajoute la gomme et le
sucre et on porte la température à 50°, en
agitant sans cesse, jusqu’à ce que la matière
ne coule plus, quand on la prend avec la
spatule. Pour achever la préparation, on incorpore
à la pâte iodo-f errée 5 gr. de poudre
de réglisse, et on divise en 100 pilules, qu’on
roule dans de la poudre de gomme et qu’on
revêt enfin de baume de Tolu.Si l’on veut imiter les dragées de Gille, on
remplace la poudre de réglisse par 7sr,50 de
gomme arabique pulvérisée, et on chauffe légèrement ;
la masse rie doit pas être dure,
elle se diviserait difficilement. Cette formule
est meilleure encore que la première ; les
dragées dissoutes dans l’eau, plusieurs mois
après leur préparation, donnent une solution
incolore ; l’iodure n’y est donc pas
altéré.SIROP D’IODURE FERREUX.gr.Iode 4.10Limaille de fer 2.00Eau distillée. 10.00Sirop de gomme ' 785.00— de fleur d’oranger 200.00On met l’iode dans un petit ballon de
verre avec l’eau distillée ; on ajoute la limaille
de fer, par parties et en agitant
chaque fois ; on laisse la réaction s’opérer
pendant quelques instants, puis on chauffe
doucement, jusqu’à ce que la liqueur ait
acquis la couleur propre aux protosels de
fer.D’autre part, on pèse dans un flacon taré
les sirops de gomme et de fleur d’oranger ;
on filtre sur ce mélange la solution d’iodure
de fer, et on lave le filtre avec une quantité
d’eau suffisante pour compléter 1000 gr.
On agite et on conserve à l’abri de la
lumière.20 gr. de ce sirop contiennent 10 centigr.
d’iodure de fer (Codex).Essai. — 1" On pèse 10 gr. de sirop,
on étend à 50 ce. avec de l’eau distillée,
on y ajoute 4 ce. de solution décinormale
d’azotate d’argent, 5 ce. d’acide azotique
au dixième et 3 ou 4 ce. d’une solution de
sulfate de fer et d’ammonium à 10 p. 100.
On laisse ensuite tomber dans le mélange,
goutte à goutte, une solution décinormale
de sulfocyanate de potassium. Si le sirop
renferme la quantité prescrite d’iodure de
fer, il faudra au plus 0CC,8 de sulfocyanate
pour que le mélange soit rouge. S’il en
faut davantage, le sirop n’est pas au titre
voulu (Bourquelol).2° Dans un tube à essai on verse environ
8 grammes de sirop et 2 ce. de solution
de chlorate de potassium à 5 p. 100.
On chauffe, jusqu’à coloration rouge
ocreuse, on laisse froidir, on ajoute 5 ce.
de chloroforme pur, on agite et on décante.
Dans la solution chloroformique additionnée
d’eau, on dose l’iode par l’hyposulfite
de sodium (Gioachino Griggï).
§ 4. IODURE DE LITHIUM Lil=134.
Préparation. — Pour préparer l’iodure de lithium, il faut faire agir le carbonate de
lithium soit sur l’acide iodhydrique, soit sur un iodure tel que lïodure de fer. Voici le
manuel opératoire à suivre, dans ce dernier cas :Iode 127 gr.Limaille de 1er 35Carbonate de lithium 38Eau distillée 300On fait d’abord la solulion dïodure de fer, avec la totalité de l’eau ci-dessus indiquée.
Pendant que la liqueur est encore chaude, on y ajoute le carbonate de lithium et on porte
le tout à fébullition, pour compléter le double échange qui doit se produire. La solution
définitive doit être légèrement alcaline ; on la filtre, on l’évaporé à siccité, puis on coule
en plaques lïodure de lithium fondu (Soc. de Ph. de Pai-is).
Propriétés physiques et chimiques. — Obtenu comme il vient
d’être dit, ou cristallisé à la température de 15°, lïodure de lithium est
anhydre. Cristallisé à une température,plus basse, il a pour composition
IODURES DE MERCURE. 235
Lil -j- 3H 20. Dans les deux conditions, il est incolore, très soluble dans
l’eau et dans l’alcool et même déliquescent.

Pharmacologie. •— Lïodure de lithium est un succédané de lïodure
de potassium, dont il peut recevoir la plupart des applications. Il est
encore peu usité.

§ 5. IODURES DE MERCURE.

Le mercure peut contracter avec l’iode deux combinaisons : Hg2I 2
et HgP, qui correspondent aux chlorures du même métal et qui toutes
deux sont des médicaments.

A. IODURE MERCUREUX. Hg-2P = 654.
Protoiodure de mercure.

Préparation. — 1° VOIE SÈCHE. — Procédé Berthemol. On fait agir
directement l’iode sur le mercure.

On triture ensemble, dans un-mortier de porcelaine, avec la quantité
d’alcool strictement nécessaire pour faire une pâte coulante :
Mercure .• 10 gr.Iode : G
On continue la trituration, jusqu’à ce que le mercure ait entièrement
disparu. On introduit lïodure dans un matras, on le lave à l’alcool bouillant
et on le fait sécher (Codex).

Il se forme, tout d’abord, de lïodure mercurique, qui est peu à peu
converti en iodure mercureux, par l’excès de mercure. L’alcool a pour
mission de faciliter la combinaison, en dissolvant l’iode, et de prévenir
réchauffement trop considérable de la matière, qui, sans son action, pourrait
être violemment projetée hors du mortier. Pour cette raison aussi, il est
bon de n’opérer que sur de petites quantités de substances. Au lieu de le
laver ensuite à l’alcool bouillant, pour le priver dïodure mercurique,
M. Williams le fait bouillir avec une solution concentrée de sel marin, qui
donne le même résultat.
2° M. Yvon prépare de l’iodure mercureux pur et cristallisé, en mettant des vapeurs
d’iode en présence d’un excès de vapeurs de mercure. Pour cela il introduit du mercure
dans un matras, au centre duquel il suspend Un tube contenant l’iode. Le matras est scellé
et chauffé au bain de sable, à une température de 250° au plus. Lorsque cette limite est
atteinte, on retire du bain de sable le matras, dont la partie supérieure se trouve tapissée
de cristaux d’un beau rouge, qui deviennent jaunes en se refroidissant. Le produit contient
parfois un peu de mercure libre.3° \'OIE HUMIDE. — Il est défectueux de préparer lïodure mercureux avec des solutions
d’azotate ou d’acétate mercureux dans l’eau. Lefort conseille de précipiter par l’iodure de
potassium une solution de pyrophosphale de sodium et d’acétate mercureux.On dissout à chaud 60 gr. de pyrophosphate de sodium pur dans 300 gr. d’eau distillée.
On délaie, dans la solution refroidie, 30 gr. d’acétate mercureux et on laisse le mélange
réagir, à la température ordinaire, pendant plusieurs heures, en l’agitant de temps à autre.
La solution doit être complète, si les sels sont purs ; on l’étend de son volume d’eau distillée,
puis on la décompose par une solution de 30 gr. dïodure de potassium.L’acétate mercureux contenant presque toujours de l’acétate mercurique, il se forme ,256 SELS MINÉRAUX.un peu dïodure mercurique. Ce procédé ne dispense donc pas de laver le produit à l’alcc
bouillant.4° M. François chauffe, à dissolution : 50 gr. iodure mercurique, 100 gr. aniline
200 gr. alcool’ 90". On filtre et on laisse cristalliser pendant quelques jours lïodure <
diphénylmercurodiammonium qui s’est formé. On filtre à nouveau et on ajoute au liquii
filtré 350 gr. éther à 65°. II se dépose des cristaux jaunes dïodure mercureux, qu’on laà
l’alcool bouillant et à l’éther. Les eaux-mères additionnées encore d’éther donnent i
nouveaux cristaux, plusieurs fois de suite. Mais le rendement est très faible.Propriétés physiques et chimiques. — Lïodure mercureux d
Codex est amorphe, d’un vert jaunâtre, insoluble dans l’eau et dar
l’alcool. Lïodure cristallisé est jaune, il affecte généralement la forme d
lames flexibles, appartenant au système tétragonal (Des Cloiseaux). Lors
qu’on le chauffe, il prend, dès la température de 70°, une teinte rougt
qui atteint son maximum d’intensité vers 220°. A ce terme les cristau
se ramollissent, puis à 290° ils fondent et le liquide noir qui en résuit
entre en ébullition à 310° (Yvon). Chauffé lentement, il se transforme e:
iodure mercurique, et il abandonne du mercure. La lumière le colore es
vert foncé, puis en noir.Les iodures alcalins le dissolvent, après l’avoir changé en iodure mer
curique et en mercure métallique. Les chlorures alcalins opèrent la mêmi
transformation, mais moins complètement.Essai. — Lïodure mercureux pur doit être complètement volatil.Traité par l’alcool bouillant, il ne lui cède pas d’iodure mercurique, qu
se reconnaîtrait à sa couleur rouge, après évaporation de l’alcool.B. IODURE'MERCURIQUE Hgl 2 = 454.
Biiodure de mercure, deutoiodure de mercure.Préparation. — Lïodure mercurique est préparé par double décomposition
du chlorure mercurique et de lïodure de potassium.
On fait dissoudre séparément dans de l’eau :Chlorure mercurique S0 gr.Iodure de potassium IO0On mélange les liqueurs. Il se produit un précipité rouge éclatant
dïodure mercurique, qu’on lave à l’eau distillée et qu’on fait sécher à une
douce chaleur et à l’abri de la lumière (Codex)  :. Lorsqu’on verse le chlorure dans lïodure, le précipité qui s’est formé
se dissout d’abord, en donnant un iodure double de mercure et de
potassium. Un excès de chlorure détruit cet iodure double et précipite
lïodure mercurique.Si on verse la solution dïodure dans celle du chlorure, il se produit
entre les deux sels une combinaison insoluble, et le précipité n’a qu’une
couleur rose pâle. De nouvelles affusions dïodure de potassium décomposent
le chlorure mercmïel, et le précipité finit par acquérir une teinte
aussi vive que dans le cas précédent,IODURES DE MERCURE. 257
Pour faire de lïodure mercurique pur, il est donc nécessaire d’employer,
un excès dïodure alcalin. Mais cet excès doit être très faible, autrement
il y a perte dïodure mercurique, par dissolution. Les proportions indiquées
au Codex laissent un peu dïodure potassique dans les liqueurs et
remplissent par conséquent le but.

Propriétés physiques et chimiques. — Lïodure mercurique précipité
est une poudre d’un rouge vif. Un litre d’eau en dissout environ
4 centigrammes, à 15° (E. Bourgoin). Il se dissout mieux dans l’alcool,
dans les acides et dans les iodures et les chlorures alcalins. Les cristaux
formés, pendant le refroidissement de la solution chlorhydrique, ont un
éclat adamantin très vif, (Kôhler).

Les matières grasses dissolvent très bien lïodure mercurique : à froid,
l’huile de ricin en retient 2 p. 100, l’huile de noix 1,30 p. 100, l’huile
d’oeillette 1,20 p. 1-00, les huiles d’olive et d’amande 0,4 p. 100, l’axonge
•0,45 p. 100. Lïodure de potassium exalte le pouvoir dissolvant des huiles.
La vaseline ne peut garder, à froid, que 0,25 p. 100 dïodure ; la benzine a
le même pouvoir dissolvant que l’huile d’amande (C. Méhu).

Lïodure mercurique est dimorphe : quand il se dépose d’une dissolution
bouillante dïodure de potassium, il est en octaèdres aigus à base
carrée et d’un beau rouge ; fondu et sublimé, il donne des prismes rhomboïdaux
droits, qui sont jaunes, mais qui deviennent rouges par le frottement
ou par le refroidissement. La lumière le noircit. Il fond à 238°.

Lïodure mercurique forme avec le chlorure mercurique deux combinaisons
(chloro-iodures) , dont l’une est incolore: HgI2.2HgGl 2 (Liebig) , et
l’autre jaune : HgP.HgCl 2 (Boullay). Avec lïodure de potassium, il fait un
iodomercurate incristallisable : HgI2.2KI ; et un iodomercurate stable et
susceptible de cristalliser: HgP.Kl.

Essai. — Lïodure mercurique est pur, s’il se volatilise entièrement par
la chaleur, s’il se dissout sans. résidu dans l’alcool et dans lïodure de
potassium ;

Pharmacologie. — Uioduve mercureux est un poison irritant qui, à
faibles doses, ne manifeste que ses propriétés altérantes. On l’emploie
presque exclusivement en pilules (dose de 0Br,05 à 0gr,40 par jour) et en
pommades. Il contient généralement un excès de mercure métallique,
quand il a été préparé par le procédé du Codex. Avant de s’assimiler à
l’économie, il se métamorphose en chlorure mercurique (Mialhe)  ou en
mercure métallique {Rabuteau).
L’iodure mercurique est bien plus vénéneux que le protoiodure. Appliqué
sur la peau, il est violemment irritant, caustique même. Il fait partie de la
pommade escharotique de Cazenave et de la pommade contre le goitre de
R. Grant. A l’intérieur, il agit dé la même manière que lïodure mercureux.
On l’administre en pilules et en solution dans l’alcool, l’éther ou lïodure
de potassium (dose de 0gr,01 à 0gr,10 par jour). D’après les recherches de
Méhu, on pourra l’utiliser aussi sous forme de solution dans les matières
grasses. Le sirop et les pilules de Gibert ont pour base lïodure double de
mercure et de potassium.
ANDOUARD. — 5" édition. 17258 SELS MINÉRAUX. ,
. Les iodures de mercure doivent être conservés à l’abri de la lumière,

qui les décompose.

Boutigny a introduit dans la thérapeutique un sel qu’il nomme iodure
de chlorure mercureux et qu’il obtient en exposant du calomel aux
vapeurs, de l’iode, ou en ajoutant de l’iode à du calomel chauffé à son
point de volatilisation. On suit généralement, pour la préparation de ce
produit, le procédé de Gobley, qui consiste à chauffer au bain de sable,
jusqu’à fusion seulement, un mélange de 6 p. de calomel et de 2 p. d’iode.
Lïodure de chlorure mercureux est rouge et contient, en proportions
variables, du calomel, du chlorure et de lïodure mercuriques.
PILULES D’IODURE MERCUREUX
OPIACÉES.Iodure mercureux 0.5Extrait d’opium. 0.2. Poudre de réglisse 0.5Miel Q-S.Divisez en 10 pilules.Chaque pilule contient 5 centigr. de protoiodure
et 2 centigr. d’extrait d’opium
(Codex).SIROP DE GIBERT.Iodure mercurique 1 gr.Iodure de potassium 50Eau distillée 50Sirop simple 2000Une cuillerée à beuche de sirop contient
environ 1 centigr. dïodure mercurique.
§ 6. IODURE DE PLOMB. PbP = 461.

Préparation. — On prépare lïodure de plomb, en précipitant l’azotate
de plomb par lïodure de potassium :
Azotate de plomb 100 gr.Iodure de potassium 100Eau distillée 2000
On dissout séparément les deux sels dans de l’eau distillée. On verse, à
froid et par petites parties, la solution d’azotate dans celle dïodure. On lave
le précipité à l’eau distillée froide et on le sèche à l’étuve (Codex).

L’azotate de plomb, décomposé par lïodure alcalin, donne du nitrate
de potassium, qui reste en solution, et de lïodure de plomb, qui se dépose :
Quand on substitue l’acétate de plomb à l’azotate, le précipité est pâle et contient de
l’oxyde de plomb. II faut le laver à l’acide acétique pour enlever l’oxyde.M. Gaffard remplace lïodure potassique par lïodure de fer. Huraut emploie lïodure de
calcium. Ce dernier moyen est très bon ; le premier exige des lavages à l’acide acétique,
pour dissoudre l’oxyde de fer mêlé à lïodure de plomb.
Propriétés physiques et chimiques. — Lïodure de plomb est d’un
beau jaune, amorphe quand il a été précipité. Il fond à une haute température
et prend alors un aspect rouge, brun. Il se dissout dans 1235 parties
d’eau froide et dans 194 parties d’eau bouillante ; en se refroidissant,
la liqueur abandonne des paillettes hexagonales dïodure d’un jaune éclatant.
L’acétate de sodium ou de potassium le dissout également ; une solution
saturée et bouillante de l’un de ces sels, additionnée de quelques
IODURE DE POTASSIUM.259
gouttes d’acide acétique, dissout environ 40 p. 100 de son poids dïodure
de plomb. Cette propriété, signalée par Bo'udel, permet de préparer rapidement
lïodure cristallisé (1 'om ?nasi). •

Lïodure de plomb se décompose lorsqu’on le chauffe à l’air. Il se dissout
avec facilité dans une solution de chlorure d’ammonium ou dïodure de
potassium, en formant des sels doubles. Lïodure double de potassium et
de plomb précipite certains alcaloïdes (Prunier). Il fait, avec l’oxyde de
plomb, plusieurs oxyiodures. Les rayons.solaires directs le décolorent en
présence de l’air, quand il est-humide : il perd de l’iode et il produit de
l’oxyde et du carbonate de plomb ( Werner Schnid) :

Essai. — Lïodure de plomb du-commerce peut être mélangé de
chromale et d’oxyde de plomb.
' Lorsque lïodure contient de l’oxyde de plomb, il prend une teinte plus
vive, quand on" le mouille avec de l’acide acétique. En outre, il ne se
dissout plus entièrement dans l’eau bouillante. Le poids du résidu insoluble
indique la proportion du mélange (Caries).

Pour reconnaître la présence du chromate de plomb, on triture 1 gramme
de lïodure à essayer avec 2 grammes de chlorure. d’ammonium et aveè
une quantité d’eau suffisante pour.faire une pâte. Le mélange se décolore
si lïodure est pur,.et il reste jaunesïl y a du chromate de plomb (LepageJ.

Pharmacologie. — Lïodure de plomb étant peu soluble, son action est
faible et même contestée. Il n’est cependant pas inerte, peut-être'en
raison de la facilité avec laquelle les acides les moins énergiques en éliminent
partiellement l’iode. ' • --"• ■ -'.- ■■-'■
. On ne l’emploie qu’en pommade et, pour le rendre plus actif, on peut le
dissoudre dans lïodure de potassium ou dans l’acétate de sodium.
GLYCÉRÉ D’IODURE DE PLOMB.Solut. saturée d’acét. sodique. 15 ce.Glycérine 25 ce.Iodure de plomh Qer,4Eau de rose : qq. goutt.' ■ (Tommasi).POMMADE D’IODURE DE PLOMB.Iodure de plomb 10 gr.Axonge-benzoïnée 90(Codex).
§ 7. IODURE DE POTASSIUM. Kl =' 166,1.

Préparation. — 1° Procédé de Turner. —On introduit, peu à peu et
 ;en agitant, de l’iodé pulvérisé dans une solution de potasse caustique
marquant 1,16 au densimètre. Lorsque la'liqueur reste colorée par un
excès d’iode, on la décolore avec un peu de-potasse. Elle contient alors de
lïodure et de lïodate de potassium :. ■ .

On évapore à siccité dans une bassine de fonte, et-on chauffe jusqu’à
fusion tranquille.' Lïodate est ; décomposé, 1 il perd de l’oxygène-et il se
change enïodurede potassium. La matière est traitée par l’eau,- la solution
filtrée est concentrée et mise à cristalliser (Codex).-'- - -----
260 SELS. MINÉRAUX.
Il est important que la potasse ne soit pas mélangée de soude, car
lïodure de sodium se convertirait en carbonate de sodium, pendant la
calcination ; il perdrait de l’iode, même à froid, en présence de l’air.
2" Procédé de Baup et Caillot. — On prépare lïodure de potassium, en précipitant une
solution dïodure de fer par une solution de carbonate de potassium.
- On chauffe, dans une capsule de porcelaine et jusqu’à décoloration :Iodé.. : 100 gr.Tournure de fer 30Eau distillée. ô00On filtre la dissolution dïodure de fer, on lave le résidu avec de l’eau distillée, qu’on
ajoute ensuite au produit filtré. On verse, dans ces solutions réunies, du carbonate de
potassium dissous, tant qu’il se forme un précipité ; les doses ci-dessus exigent environ
80 gr. de carbonate. On sépare le précipité par filtration ; on le lave avec soin et on évapore
à siccité, dans une chaudière de fonte. On redissout le produit dans de l’eau, on
filtre et on évapore pour faire cristalliser. Les eaux-mères fournissent de nouveaux
cristaux. Lïode attaque le fer, en présence de l’eau, et lïodure de fer produit donne,
avec le carbonate alcalin, de lïodure de potassium soluble et du carbonate de fer insoluble :3° Procédé Barbet-Larligue. — On fait passer un courant d’hydrogène sulfuré dans un
flacon contenant, en proportions convenables, de l’eau, de l’iode et du carbonate de potassium.
Lïode se combine au potassium, et l’acide sulfhydrique réduit lïodate, qui s’est
formé en même temps que lïodure de potasfium. Le moyen est bon, mais il oblige à
produire une grande quantité d’hydrogène sulfuré.4 » Dorvault conseille le procédé proposé par Liebig et consistant à décomposer lïodure
de calcium par lé sulfate de potassium. On élimine le sulfate de calcium par l’alcool :
Propriétés physiques et chimiques. — Lïodure de potassium est
anhydre, incolore ; d’une saveur salée désagréable. Il cristallise en cubes
transparents, quand il est pur, opaques s’il est mêlé de carbonate de
potassium. Il se dissout : dans les trois quarts de son poids d’eau froide,
dans 18 grammes d’alcool à 90° froid, dans 6 fois son poids du même
alcool bouillant et dans 2,5 parties de glycérine. Il produit, en se dissolvant
dans l’eau, un abaissement de température qui peut aller jusqu’à — 24°.
Sa densité est sensiblement égale à 3,0.

A la température du rouge, il fond sans altération et il se volatilise, à la
chaleur blanche, en répandant d’épaisses fumées. La chaleur ne le décompose
pas.

Le chlore et le brome agissent sur lui en mettant lïode en liberté. Les
acides, même très dilués, le décomposent au contact de l’air : hors de la
présence de l’oxygène ils sont sans action (Payen). La lumière solaire et
l’humidité activent la décomposition. :

La solution aqueuse dïodure de potassium dissout facilement lïode, en
donnant naissance à dés produits bruns, généralement considérés comme
des mélanges. Cependant, quand on évapore, sur l’acide sulfurique, une
solution dïodure de potassium saturée d’iode, elle donne des cubes d’un
bleu très foncé, ayant pour composition Kl 3 (Stillingflee et Johnson). '

Essai. — lgr. dïodure de potassium pur et sec doit précipiter l^r,025
IODURE DE POTASSIUM. 261
d’azotate d’argent en formant 16r,414 dïodure d’argent. Il n’en est pas
toujours ainsi, parce qu’on trouve souvent dans l’iodure du commerce : du,
chlorure, du bromure, du carbonate ou de l’iodate de potassium, quelquefois
de l’iodure de sodium.
Chlorure de potassium. — Pour découvrir le chlorure de potassium, on
précipite une solution de lïodure suspect par un excès d’azotate d’argent ;
on traite le précipité par l’ammoniaque, qui dissout le chlorure d’argent,
à l’exclusion de lïodure d’argent. En saturant ensuite la, liqueur ammoniacale
par un acide, on reforme, s’il y à du. chlore, un précipité de chlorure
d’argent, insoluble dans l’acide azotique et que la lumière noircit.
Carbonate de potassium. — On isole ce sel en dissolvant lïodure de
potassium dans de l’alcool. Le carbonate reste comme résidu ; on le caractérise
en l’arrosant avec un acide, qui déterminé une effervescence due
au dégagement de l’acide carbonique. Presque toujours lïodure du commerce
contient du carbonate de potassium, que l’on y ajoute pour lui
communiquer une opacité recherchée. La fraude n’existe que si la proportion
de carbonate excède 1 à 3 p. 100.
lodale de potassium. — La solution dïodure est colorée en rouge par
l’acide acétique (Codex) , ou mieux par l’acide tàrtrique (Robinson et Rollin).
Si on veut doser l’iodate, on enlève lïodurepar l’alcool, on calcine le résidu
et on précipite par le nitrate d’argent lïodure qui reste.
Bromure de potassium. — Pour reconnaître la présence du bromure de
potassium, Personne ajoute à la solution de lïodure à essayer du sulfate
de cuivre, et il y fait passer un courant d’acide sulfureux. Lïode se pré-,
cipite à l’état dïodure cuivreux. On filtre et on verse dans la liqueur quelques
gouttes d’eau chlorée, qui la colorent en jaune, si elle contient du
bromure de potassium. On rend plus sensible la présence du brome, en
ajoutant du chloroforme ou de l’éther, qui le dissolvent et prennent une
teinte jaune.
Lepage a fondé une méthode de recherche du brome dans lïodure de potassium sur
la propriété que possède le chlorure mercurique de précipiter lïode à l’exclusion du
brome. Voici comment il conseille d’opérer :On fait dissoudre, séparément, 1 gr. dïodure de potassium dans 30 gr. d’eau distillée
et 1 gr. de sublimé corrosif dans 20 gr. d’eau distillée. A l’aide d’une burette graduée, on
verse la liqueur mercurielle dans la solution dïodure, jusqu’à ce qu’il ne.se produise
plus de précipité. Si lïodure est pur, il faut au moins 16 centimètres cubes de solution
mercurielle pour obtenir ce résultat ; quand il suffit d’un plus faible volume, il y a du
bromure dans l’iodure de potassium.Si l’on veut isoler le brome, on filtre la liqueur, on la concentre et on la fait bouillir
avec quelques gouttes de perchlorure de fer, pour en chasser entièrement l’iode. On filtre
encore, on y inélange un peu d’eau chlorée et on agite avec un dissolvant du brome,
qui se colore.
On s’assure qu’il n’y a pas de sel de sodium, au moyen de pyroantimoniate
de potassium, qui ne doit pas troubler la solution de lïodure pur.
S’il y en a, le dosage par le nitrate d’argent est inexact. Il en serait de
même en présence de la chaux, de la magnésie ou de toute autre base, dont
l’absence doit d’abord être constatée (L. Prunier).

Titrage. — 1° Lorsque l’essai qualitatif, qui précède, a démontré, dans
. 2"52 • SELS MINÉRAUX. '
lïodure de potassium, la présence d’un ou de plusieurs sels étrangers, il
est important de déterminer la proportion de ceux-ci, afin d’éviter l’emploi
d’un médicament impur. La méthode suivante, indiquée par Personne,
conduit rapidement au résultat cherché : -

On dissout dans de l’eau distillée : chlorure mercurique pur et sec 13s’,55,
chlorure de sodium ou de potassium pur et sec 6 grammes, puis on porte
à 1 litre le volume de la solution. •

D’un autre côté, on fait également un litre de solution avec 33er,20 de
lïodure à titrer, puis de l’eau distillée.

Si lïodure est pur, des volumes égaux des deux liqueurs donnent un
mélange incolore, contenant du chlorure et deTiodomercurate de potassium
:

" L’essai se fait de la manière suivante :

On place, dans un vase à saturation, 10 centimètres cubes de la.solution’
dïodure à titrer, puis on y verse, au moyen d’une burette graduée, goutte
à goutte et en agitant sans cesse, la solution mercurique ci-dessus, jusqu’à
formation d’un précipité rose persistant. Le nombre de dixièmes de centimètre
cube employés à produire ce trouble donne exactement la richesse
de lïodure analysé. C’est-à-dire que si les 10 centimètres cubes de solution
iodurée ont exigé 90C,2 de solution mercurique, le sel contient 92 p. 100
dïodure de potassium pur.

Pour que l’essai donne des résultats constants, M. Caries pense qu’il est
nécessaire de dissoudre dans l’alcool à 17°,5 lïodure alcalin et le chlorure
mercurique. •

2° M- Palières préfère l’analyse par le perchlorure de fer (Duftos) , modifiée !
comme il suit :

On fait d’abord une liqueur normale iodée:
Iode pur 0er,764Iodure de potassium 1Eau distillée Q. S. pour faire 100 c. c.
Chaque dixième de centimètre cube de liqueur correspond à 1 milligramme
dïodure de potassium réel.

On prépare, en outre, une liqueur décime :
Liqueur normale iodée. 10 c. c.Eau distillée U0
- D’un autre côté, on fait une solution d’hyposulfite de sodium à 3/1000 et
on détermine le volume qu’il en faut employer pour décolorer 10 centimètres
cubes de liqueur normale iodée.

Alors on introduit dans un petit ballon 0Br,10 de lïodure à essayer et 2
à 3 grammes de solution officinale de perchlorure de fer. Au ballon est
adapté ensuite un tube recourbé, dont l’extrémité taillée en biseau plonge
au fond d’un verre, où l’on a mis 4 ou 5 grammes de chloroforme.et le
volume exact de solution, d’hyposulfite qui est transformé en tétrathionate
PERMANGANATE DE POTASSIUM.263
par 10 centimètres cubes de liqueur normale iodée. On fait bouillir ; lïode
passe dans le chloroforme ; on descend ensuite le verre, les dernières traces
d’iode sont absorbées par l’hyposulfite.

Quand il n’en distille plus, on retire le verre, après, avoir lavé l’extrémité
du tube, puis on agite vivement, pour décolorer le chloroforme. Pour
terminer, on verse avec une burette graduée la liqueur décime, jusqu’à
coloration légère du chloroforme, ou de la solution d’hyposulfite additionnée
d’empois d’amidon.

Le nombre de divisions de liqueur décime qu’il faut employer mesure
l’impureté du sel titré. Si, par exemple, il a été versé en dernier lieu7°c,3
de liqueur décime d’iode, lïodure essayé contient : 100 — 7,3 =92,7 p.100
dïodure réel.

Pharmacologie. — Lïodure de potassium est un excitant général et
un résolutif des plus employés en thérapeutique. On l’administre presque
toujours en solution dans une tisane, dans une potion ou dans un sirop ;
plus rarement en pilules. Il sert à préparer, pour les usages externes, des
collyres, des injections, desbains, des pommades et des glycérés nombreux.
On a fréquemment recours à son intervention pour dissoudre lïode, que
l’on veut utiliser comme topique ou introduire dans l’appareil digestif.
 ; Les pommades à lïodure potassique prennent rapidement une teinte
jaune : les graissés rancissent, et les acides qui en résultent, aidés de
l’acide carbonique de l’air, déplacent de lïode, suivant les faits observés
par Payen. On masque cette altération, en ajoutant aux pommades iodufées
un peu de carbonate de potassium ou d’hyposulfite de sodium, qui
s’emparent de lïode, au moment de son élimination.
GLYCÉRÉ D’IODURE DE POTASSIUM.Iodure de potassium…. 4 gr.Eau distillée 4Glycéré d’amidon , 22On fait dissoudre l’iodure dans son poids
d’eau, et on l’ajoute au glycéré (Codex).POMMADE D’IODURE DE POTASSIUM.Iodure de potassium 10 gr.■ Axonge benzoïnée. 80Eau distillée 10On dissout lïodure dans l’eau et on triture
avec l’axonge, pour avoir une pommade
homogène (Codex).SIROP D’IODURE DE POTASSIUM.Iodure de potassium 25 gr.Eau distillée 25Sirop d’écorce d’orange amère.. 950
20 gr. de ce sirop contiennent 50 centigr.
dïodure de potassium (Codex).XV. —.PERMANGANATES.
PERMANGANATE DE POTASSIUM. MnO'K = 158,3.
Caméléon violet.

Préparation. — On prépare le permanganate de potassium en
oxydant, au rouge, au moyen du chlorate de potassium, un mélange de
bioxyde de manganèse et de potasse caustique. On prend ■
Bioxyde de manganèse • • • 40 gr.Chlorate de potassium ■ ■ -, 35Potasse caustique 50264 SELS MINERAUX. .
On pulvérise finement les deux premières substances et on en fait un
mélange intime. Puis on dissout la potasse dans le moins d’eau possible
et on verse cette solution sur le mélange précédent. On introduit la masse
dans un creuset de fer ; on la chauffe en l’agitant, jusqu’à ce qu’elle soit
sèche et que la température se soit élevée au rouge obscur. On maintient
cette température pendant une heure et on laisse refroidir, On pulvérise
le produit, puis on le traite dans un ballon de verre, par 2 litres d’eau
bouillante. On laisse reposer, on décante le liquide clair, on le filtre sur de
l’amiante ou sur du verre pilé, on le neutralise par l’acide nitrique très
étendu, ou on y fait passer un courant de chlore ou d’acide carbonique etnn
évapore à une douce chaleur. Le permanganate cristallise ; on sèche les
cristaux sur une brique et on les enferme dans un flacon bouché à l’émeri,
qu’on place à l’abri de la lumière.

La formation du permanganate est expliquée par les deux équations
ci-après :

Propriétés physiques et chimiques. — Le permanganate de potassium
cristallise en prismes orthorhombiques souvent volumineux, presque
noirs et présentant des reflets métalliques. Il se dissout dans 15 fois son
poids d’eau froide ; la solution est inaltérable, quand on la conserve dans
des vases bouchés à l’émeri.

C’est un oxydant énergique, que détruisent les matières organiques, les
sulfures (L. Prunier)  et tous les corps oxydables, en le transformant en oxyde
intermédiaire Mn’O 4 ou plutôt en manganite de potassium (Morawsld et
Stingl). Il détone, quand on le chauffe avec du soufre ou du phosphore. Il
verdit au contact des alcalis, en passant à l’état de manganate.

Pharmacologie. — Le permanganate de potassium est un désinfectant,
et un antiseptique très actif, introduit en 1861, par Condy, dans la
matière médicale. Appliqué sur les plaies, à l’état pulvérulent ou en
solution concentrée, il est caustique. On emploie plus ordinairement sa
solution diluée, pour lavage, pour gargarisme et pour injection.

Son usag-e est incompatible avec celui des substances alcalines ou organiques.
Aussi est-il douteux qu’il puisse manifester ses propriétés oxydantes
jusque dans l’appareil circulatoire, quand on l’introduit dans l’estomac ; il
doit être entièrement réduit au contact des parois du tube dig-estif et,
dès lors, son action se trouve limitée à celle du manganèse qu’il contient.
On s’en sert peu pour l’usage interne. En Angleterre, on désigne sous le
nom d’eau ozonisée, une solution de 2 grammes de permang-anate de
potassium dans 1 litre d’eau. '

Essai. — Le permanganate de potassium contient parfois du chlorure et
du sulfate alcalins, ou de la chaux.

Le chlorure est indiqué par le nitrate d’argent.

La recherche de l’acide sulfurique et celle de la chaux exigent qu’on
transforme le permanganate en chlorure, au moyen de l’acide chlorhydrique.
On les caractérise ensuite par les réactifs habituels.
PHOSPHATES DE CALCIUM.265Les
solutions de ce médicament ne peuvent être conservées que dans
des flacons bouchés à l’émeri ; les bouchons de liège les décomposeraient.
Elles peuvent servir d’antidote à la morphine (Moor) , de réactif comme de
destructeur des matières organiques dans les eaux douces, et d’agent
d’épuration pour l’alcool, les sucres, les filtres de porcelaine, etc.
LOTION DÉSINFECTANTE.Permanganate de potassium.. 1 gr.Eau 1000Les taches faites sur les linges par cette
solution peuvent être facilement enlevées
avec de l’eau contenant 1/100 d’acide chlorhydrique.INJECTION ANTIPUTRIDE.Permanganate de potassium.. 1 gr.
Eau distillée 100(Matiez.) XVI. — PHOSPHATES.
§ 1. PHOSPHATES DE CALCIUM.
A. — PHOSPHATE TRICALCIQUE.
Phosphate de calcium basique, Phosphate de chaux.

Préparation. •— On retire le phosphate tricalcique des os des animaux,,
en précipitant par l’ammoniaque leur dissolution dans un acide :
Os calcinés 500 gr.Acide chlorhydrique officinal 800Ammoniaque liquide officinale -Q. S.
On pulvérise les os, on les passe au tamis de crin n° 1 et on les
traite par l’acide chlorhydrique étendu, de manière à former une pâte
liquide. On agite souvent. Au bout de quelques jours de contact on délaie
dans 5 ou 6 litres d’eau, on laisse reposer et on filtre.

On verse, dans le liquide obtenu, une quantité d’ammoniaque suffisante
pour lui communiquer une réaction alcaline ; il se précipite du phosphate
de calcium. On porte à l’ébullition, pendant une minute ; on décante, on
lave le dépôt à l’eau chaude et à plusieurs reprises, puis on le fait sécher
(Codex).

Les os, mis en présence de l’acide chlorhydrique, lui cèdent du phosphate
de calcium, qui se dissout, et du carbonate de calcium, qui perd
son acide Carbonique et se transforme en chlorure. Lorsqu’à cette solution
on ajoute de l’ammoniaque exempte de carbonate, le phosphate calcaire
se précipite, tandis que le chlorure de calcium reste dans la "liqueur. On
porte à l’ébullition, pour faciliter le lavage du phosphate, en détruisant
son état gélatineux.

En étudiant ce manuel opératoire, M. Cornélis a constaté que si l’ammoniaque
employée à la précipitation n’est pas concentrée, le sel qui se
dépose est du phosphate bicalcique. Il importe, par conséquent, de ne pas
diluer la solution chlorhydrique au delà des indications du Codex, de ne
266 ■■■' SELS MINÉRAUX.
pas diluer l’ammoniaque, enfin d’opérer rapidement la précipitation, si
l’on veut obtenir du phosphate tricalcique exempt de phosphate bicalcique.
Propriétés physiques et chimiques. — Le phosphate tricalcique,
improprement appelé parfois phosphate basique, est blanc, amorphe,
insoluble dans l’eau. Il est attaqué par les acides les plus faibles, même
par l’acide carbonique., et transformé en phosphate monocalcique :

Le même dédoublement se produit au contact de l’eau bouillante. Il est
très sensible avec le phosphate exempt de carbonate (Bourgoin). Un long
séjour sous l’eau froide provoque une décomposition semblable.

La solubilité du phosphate tricalcique est d’autant plus grande que sa
cohésion est plus faible : calciné à une haute température, il se dissout
très lentement dans les acides dilués, alors qu’il y disparaît instantanément,
lorsqu’il est gélatineux. Sous ce dernier état, l’eau froide elle-même
l’attaque et le convertit en phosphate moins basique.'

B. — PHOSPHATE BICALCIQUE.
Phosphate neutre de calcium.

Préparation. — 1° Pour préparer ce phosphate, on’dissout séparément,
dans q. s: d’eau distillée :
Chlorure de calcium cristallisé 05 gr.Phosphate' de sodium 100Acide chlorhydrique officinal 3 c. c.: La solution du phosphate doit mesurer 700 cent, cubes ; celle du chlorure
300 cent, cubes. On ajoute l’acide chlorhydrique à la première, on
mélange les deux liqueurs, en ayant soin d’agiter de temps en temps.
Lorsque le précipité est déposé, on le lave par décantation, jusqu’à ce que
l’eau de lavage ne contienne plus de chlorure alcalin. A ce moment, on
jette le phosphate sur une toile et, quand il est ég-outtê, on le sèche à l’air
libre ou à l’étuve'(CWe ;r).
•:- Lorsqu’on substitue au chlorure de calcium cristallisé du chlorure
fondu (32 gr.) , il est indispensable de neutraliser exactement la solution
par l’acide chlorhydrique, en raison de l’oxychlorure qui s’y trouve
contenu.
2 ? Suivant M. Cornélis, on peut préparer le phosphate bicalcique avec la solution
chlorhydrique des os calcinés. Il suffit pour cela d’y ajouter 4 à 5 fois son volume d’eau'
et d’y verser, peu à peu et lentement, de l’ammoniaque diluée dans 150 fois son poids
d’eau. Le précipité est entièrement composé de phosphate bicalcique.
Propriétés physiques et chimiques. — Le phosphate bicalcique
est blanc, cristallin et insoluble - dans l’eau. Il contient 20,93 pour 100
d’eau de cristallisation, qu’il ne perd qu’à la température de 115°.

Les acides lui font éprouver la même transformation qu’au sel
tricalcique.  ; .  ;
PHOSPHATES DE CALCIUM. 267■C, — PHOSPHATE MONOCALCIQUE.Phosphate acide de calcium.

Préparation.—1° Le Codex prescrit l’opération suivante :'
Os calcinés G00 gr.Acide sulfurique officinal…………. … »..-■ 500Eau distillée. .' Q. S.
On délaie, dans deux fois leur poids d’eau, les os préalablement pulvé^
risés ; on y mélange peu à peu l’acide sulfurique, en agitant sans cesse,
puis de l’eau, pour empêcher la masse de durcir. Le manuel opératoire est
le même que pour la préparation du phosphore. Seulement, lorsqu’on a
séparé le sulfate calcaire déposé après la première évaporation, on concentre
le liquide, à consistance sirupeuse, et on laisse cristalliser. ■
2° Procédé de Fourcroy et Vauquelin. — Le meilleur moyen d’obtenir du phosphate
monocalcique pur consiste à dissoudre, dans l’acide phosphorique dilué, le phosphate
bicalcique ou le phosphate tricalcique :Phosphate bicalcique 100 gr.Acide phosphorique médicinal (D = 1.45) -91 , ■Ou bien :Phosphate tricalcique , îoo gr.Acide phosphorique médicinal (D = 1.45)  : 127On délaie, à froid, le phosphate dans l’acide, puis on dessèche le produit sous une
« loche, au-dessus d’un vase contenant de l’acide sulfurique, si on veut l’avoir à l’état
solide.Le phosphate monocalcique étant hygrométrique, il est plus commode d’en faire immédiatement
une solution titrée. En ajoutant, par exemple, 370 gr: d’eau au produit
obtenu avec le sel bicalcique, ou 600 gr. à celui que donne le sel tricalcique, on fait, dans
 les deux cas, une solution qui contient sensiblement le quart de son poids de .
'phosphate monocalcique anhydre et qui peut servir ensuite à la préparation des solutions
plus diluées. . : ■ • '3° Le phosphate monocalcique est généralement mélangé de sulfate de calcium et
'd’acide phosphorique libre. Pour éviter ces deux défauts, M. Cornélis conseille d’opérer
comme il suit : Au lieu de concentrer à consistance sirupeuse, comme l’indique le Codex,
■on évapore beaucoup moins et on ajoute'au liquide 10 p. 100 d’alcool à 94° ; on précipite
ainsi le sulfate calcique. On laisse reposer pendant quelques jours, on filtre et on
ajoute un peu de phosphate bicalcique, pour.saturer l’acide phosphorique libre. Une.
filtration nouvelle sépare l’excès de phosphate bicalcique ; on évapore ensuite et on
laisse cristalliser.
Propriétés physiques et chimiques. -*- Le phosphate monocalcique,
préparé par évaporation spontanée de sa dissolution, cristallise en
lames nacrées, déliquescentes, douées d’une saveur non désagréable.:
Il contient 52,59 p. 100 d’acide phosphorique et 20,74 p. 100 de-chaux !
Mais sa composition chimique ne répond à la formule ci-dessus, que s’il
•a été fait par la méthode de Fourcroy et Vauquelin. Retiré des-os, il garde
toujours un excès d’acide phosphorique ; même s’il est cristallisé (Poiniet).
268 SELS MINÉRAUX.
Il vaut donc mieux le préparer par saturation de l’acide phosphorique, au

moyen du phosphate bicalcique.

La chaleur l’altère très rapidement. Lorsqu’on fait bouillir sa dissolution
elle dépose du phosphate bicalcique et il reste dans l’eau un phosphateacide,
dont l’acide et la base sont dans le rapport de 3 à 2 (sesquiphosphate) 
et qui n’est pas décomposé par la prolongation de l’ébullition.

Essai. — On trouve quelquefois, dans les phosphates calcaires du commerce,
du carbonate de calcium, de l’oxychlorure de plomb dû à l’emploi devases
de plomb dans le traitement des os calcinés (Duquesnel) , de l’acide
sulfurique, s’il en a été employé un excès dans la préparation, et de Yarséniale
de calcium.

Lorsqu’ils contiennent du carbonate calcaire, ils font effervescence avec les
acides.

Pour y attester la présence du plomb, on les dissout dans l’acide chlorhydrique
 ; la liqueur, additionnée d’acide sulfhydrique, ne précipite pas si'
le phosphate est pur, tandis que, dans le cas contraire, elle laisse déposer
du sulfure de plomb (Duquesnel).
"L’acide sulfurique serait facilement décelé par le chlorure de baryum.

Pour découvrir l’arsenic, il faudrait traiter le phosphate suspect par
l’acide sulfurique pur et analyser la solution acide au moyen de l’appareil
de Marsh.

D. — GLYCÉROPHOSPHATE DE CALCIUM.

Découvert par Pelouze, en 1846.

Préparation. — On chauffe à 150°, dans un appareil à reflux, dir
phosphate bicalcique avec son poids d’acide phosphorique et un excès de
glycérine (environ 2 fois le poids de l’acide phosphorique employé). Dès
qu’il se forme des vapeurs d’acroléine, on éteint le feu ; le produit doit être
peu coloré (nuance crème) , il brunirait si on chauffait davantage. On dissout
dans l’eau la masse refroidie et on précipite par l’alcool le g-lycérophosphate.
produit, que l’on sèche et que l’on conserve dans des flacons bouchés
(67. Prunier). c '

Propriétés physiques et chimiques..— Poudre blanche, légère,,
inaltérable à l’air, soluble dans 18 à 20 p. d’eau froide, moins soluble à
l’ébullition, qui donne un précipité floconneux de glycérophosphate solubleà,
froid.

Ses solutions aqueuses sont rapidement envahies par des microgermes
nombreux, qui décomposent le sel. On ne peut’les conserver que dansdes
tubes stérilisés et scellés à la lampe.
, Chauffé à 170°, il devient partiellement insoluble.

Essai.— Le glycérophosphate de calcium doit se dissoudre, à froiddans
moins de 20 fois son poids d’eau, et la solution doit être neutre.
PHOSPHATES DE CALCIUM. 269
Cette solution ne précipite ni le chlorure de baryum, ni le nitrate
d’argent, ni la liqueur mag-nésienne.

Elle donne, en solution nitrique, un précipité blanc avec le molybdate
d’ammonium, même à chaud.

Traitée par un excès d’alcool, elle dépose tout le glycérophosphate
■qu’elle contient. La liqueur, filtrée, ne fournil aucun résidu par évaporation.


Pharmacologie. — Les phosphates calcaires sont dés médicaments
réparateurs, dont l’importance est généralement admise. On ne connaît,
•d’une manière bien précise, que leur influence sur le développement
des os et sur la consolidation des fractures ; mais on sait qu’ils exercent
une action favorable sur la nutrition en général et, si leur crédit a été
parfois ébranlé, cela tient peut-être uniquement à un mode d’emploi
défectueux.
Phosphate tricalcique. — Le phosphate le plus habituellement prescrit
est le phosphate tricalcique desséché et pulvérulent. Il pénètre dans le sang
■à la faveur des acides et, lorsqu’il est ingéré en proportion un peu forte,
il agit d’abord comme absorbant. On l’administre seul ou mélangé avec
d’autres médicaments, comme dans la poudre de James, dans la décoction
Hanche et dans un certain nombre de poudres absorbantes. Mêlé au carbonate
de calcium, il constitue presque entièrement la corne de cerf calcinée,
l’ivoire brûlé, les os calcinés et l’album groecum des anciens pharmacologïstes
(1). Sous cette forme il n’a ni son maximum de solubilité, ni par conséquent
sa plus grande intensité d’action.

Possoz, Collas et Lebaigue ont, avec raison, proposé l’usage du phosphate
calcaire hydraté, qui est beaucoup plus soluble que le précédent
dans les acides faibles. Pour préparer cet hydraté, Collas précipite par le
carbonate de sodium la solution acide des os calcinés. Il lave avec soin
le précipité et il l’enferme, après l’avoir égoutté, dans un sac de toile
mouillé: et taré, qu’il place entre deux fragments de plâtre bien secs. Le
précipité est ainsi abandonné jusqu’à ce qu’il ait perdu assez d’eau pour
contenir le tiers de son poids de sels calcaires. En cet état, il n’adhère pas
aux doigts et il se conserve bien, dans un flacon bouché en lièg-è. Ce produit
n’est pas du phosphate de calcium pur, mais un mélange de phosphate
et de carbonate calcaires, identique à celui qui compose les os. Au point de
vue médical, il est néanmoins supérieur au phosphate tricalcique desséché,
en raison de sa solubilité.

Mieux vaut encore le produit gélatineux, qui résulte de la précipitation
par le phosphate de sodium, du chlorure de calcium additionné d’ammoniaque.
Lorsqu’il contient de 85 à 90 p. 100 d’eau, cet hydrate est infiniment
plus soluble dans les acides faibles, que toutes les autres variétés de
phosphate tricalcique. Il est, en outre, dépourvu de saveur et il peut sans
difficulté être pris en cet état par les malades, Il est à désirer que la thérapeutique
l’adopte, de préférence même à celui qui a été séché à basse

(1) Excréments de chiens exclusivement nourris d’os et privés de boissons.
270 ". SELS MINÉRAUX- "
température et qui, devenu anhydre, est beaucoup moins soluble que h

sel gélatineux.
Phosphate bicalcique. —Le phosphate bicalcique est moins absorbanl
et plus stimulant que le précédent, parce qu’il contient moins de chaus
et plus d’acide, phosphorique que lui. Il se recommande par sa stabilité
et par sa solubilité dans les acides. Il n’est pas assez employé.
Phosphate monocalcique. — Le phosphate monocalcique est très apprécié,
depuis un certain nombre d’années. Il existe, en dissolution, dans la plupart
dés vins, dans quelques eaux douces et dans les liquides qui ont été en contact
plus ou moins prolongé avec des os, tels que les bouillons médicinaux ou
alimentaires. On le rencontre un peu partout dans l’économie humaine,
ce qui laisse à penser qu’il y remplit sans doute un rôle important. Plus
que les deux autres phosphates calciques, il paraît susceptible de contribuer
à la nutrition générale et d’entretenir, dans la cellule, une excitation
probablement indispensable. La nature végétale ne peut pas plus s’en
passer que le règ-ne animal : il est un collaborateur nécessaire au développement
et à l’existence de tous les êtres vivants.

Son emploi, comme médicament, est donc des plus rationnels ; on a du
reste constaté, depuis longtemps, son efficacité dans la consolidation des
fractures. On le prescrit rarement en nature, néanmoins il est largement
entré dans la pratique journalière, grâce aux médicaments connus sous
les dénominations plus ou moins exactes de biphosphate, lacto-phospha/e et
chlorhydro-phospkate de calcium. C’est effectivement lui qui forme l’élément
actif de ces produits, dans lesquels il n’est associé qu’au lactate et au
chlorure de calcium. Il serait logique, par conséquent, de le substituer aux
mélanges qui en contiennent.

Il peut être administré en solution dans l’eau ou dans un sirop. Comme
il est très altérable par la chaleur, il faut avoir soin de toujours le dissoudre
dans des liquides froids. 11 est également bon de ne pas y mélanger
des sels tels que les sulfates, les tartrates ou les phosphates alcalins, qui
forment, à son contact, des composés insolubles, susceptibles d’entraîner
parfois une partie de l’acide phosphorique. Sous ce rapport, le vin est un
véhicule défectueux pour le phosphate monocalcique. ;

M. Cornélis a proposé de lui substituer un phosphate basique 3P205.4CaO,
obtenu en précipitant par l’alcool concentré la solution de phosphate monocalcique,
au lieu de la faire cristalliser. Ce sel est bien moins hygrométrique
que le phosphate monocalcique. L’eau le dédouble en sel
monométallique et en sel bimétallique.

Le glycérophosphate de calcium est un tonique stimulant et reconstituant
très employé, bien qu’il ait pris place depuis peu dans la matière
médicale. On le fait prendre:en nature, en solution dans l’eau pure ou
chargée d’acide carbonique,,.et sous forme de sirop, de pastilles au

chocolat, etc.

Les solutions dans l’eau ont une saveur un peu terreuse et ne peuvent
être conservées longtemps ; le sel tend à s’y transformer en phosphate.
Il est prudent de les-préparer ;en petite-quantité. - :-…. ;.
PHOSPHATE FERROSO-FERRIQUE.271DÉCOCTION BLANCHE DE SYDENHAM.(Âpozème blanc).Phosphate tricalcique 10 gr.Mie de pain de froment 20Goinme arabique pulvérisée 10Sucre blanc 60Eau de lleur d’oranger 10Eau distillée Q. S.On triture, dans un mortier de marbre,
la corne de cerf et la gomme ; on ajoute la
mie de pain et on triture de nouveau, pour
avoir un mélange exact. On met celui-ci
sur le feu, avec un peu plus d’un litre d’eau ;
on chauffe, en agitant continuellement,
jusqu’à l’ébullition, que l’on entretient doucement
pendant un quart d’heure. On passe
avec une légère expression, à travers une
passoire très fine ; on fait dissoudre le
sucre et on aromatise avec l’eau de fleur
d’oranger. Les quantités ci-dessus doivent
donner un litre de décoction blanche
(Codex.) La formule primitive de ce médicament
ne contenait pas de gomme. Cette substance
a été proposée tout d’abord pour
remplacer la mie de pain, qui communique
à la décoction blanche une altérabilité très
grande. Soubeiran pensait que cet inconvénient
n’est pas sans compensation, l’acidité
de la mie de pain favorisant la dissolution
du phosphate de calcium. Guibourt
recommande au contraire sa suppression.
Le Codex a Conservé la mie de pain et
adopté l’addition de la gomme arabique.
M. Bourgoin pense que ni la gomme ni
la mie de pain n’ont d’influence sur la dissolution
du phosphate calcaire ; ces deux
substances (la première surtout) ne font que
maintenir la stabilité de l’émulsion et accroître
la quantité de chaux dissoute. Préparée
avec la corne de cerf calcinée, ainsi
qu’on le faisait autrefois, la décoction blanche
contient le phosphate à l’état de suspension
. Si on substitue le phosphate tricalcique
à la corne de cerf, une proportion
notable d’acide phosphorique entre en dissolution.D’après M. Barn’ouvin, l’acide fourni par
la mie de pain est l’acide lactique. Celui-ci
peut, dès lors, dissoudre aisément un peu
de phosphate calcaire.M. Tanret produit le phosphate tricalcique
en décomposant du phosphate monocalcique
par du saccharate de calcium.
H faut 10 gr. de phosphate monobasique
et 5 gr. de chaux vive pour obtenir les10 gr. de phosphate tricalcique de la formule
du Codex. L’opération doit être faite
à froid, dans ce cas, le sucre servant à
dissoudre la chaux. Le phosphate tricalcique
obtenu est gélatineux et reste longtemps
en suspension.SIROP DE PHOSPHATE
MONOCALCIQUE.
On opère comme pour le sirop de chlorhydro-phosphate
de calcium, en remplaçant
l’acide chlorhydrique par l’acide phosphorique
officinal à 1.35 de densité (Coder).Une cuillerée à bouche de sirop contient
50 centigr. de phosphate anhj’dre.SOLUTION DE CHL0RHYDR0PH0SPHATE
DE CALCIUM.Phosphate bicalcique………..  ; 25gr.Acide chlorhydrique (D = 1.1.7).. 15.50Eau distillée 980.00Dissolvez à froid.Une cuillerée à bouche de la solution
correspond à 50 centigr. de phosphate
bicalcique.SIROP DE CHL0RHYDR0-PH0SPHATE
DE CALCIUM.gr- -■Phosphate bicalcique….: 12.50Acide chlorhydrique officinal..'. Q. S.Eau distillée 340.00Sucre blanc. 630.00. Alcoolature de citron 10.00On divise le phosphate dans l’eau, on y
ajoute la quantité d’acide strictement nécessaire
pour dissoudre le sel (environ
8 gr.). On ajoute à la solution le sucre,grossièrement
 pulvérisé ; on le fait dissoudre
à une douce chaleur, on passe et,
quand le sirop est refroidi, on y mélange
l’alcoolature (Codex.) 20 gr. de sirop contiennent 25 centigr. de
phosphate iûcalcique.SIROP DE LACT0-PH0SPHATE
DE CALCIUM.On procède comme il est dit au sirop de
chlorhydro-phosphate de calcium, en substituant
à l’acide chlorhydrique une solution
d’acide lactique d’une densité de 1,21
(14 gr. environ) (Codex).Si on chauffe trop, le sirop laisse déposer
du phosphate bicalcique. Le mieux est de
"mélanger la solution de lactate calcaire au
sirop presque froid.
§ 2. PHOSPHATE FERROSO-FERRIQUE. - ;

Préparation. — On prépare le phosphate ferroso-ferrique,-en exposant
àl’air le phosphate ferreux récemment précipité.' -.. ■ ..Y:..'-.'.■-. !
272 SELS MINÉRAUX.Sulfate de fer cristallisé 100 gr.Phosphate de sodium bimétallique 300Eau distillée 3000
On fait dissoudre séparément chacun des sels, dans la moitié de l’eat
prescrite. On verse peu à peu la solution du phosphate dans la solution
ferrugineuse, jusqu’à ce qu’elle cesse d’y former un précipité. On agite
vivement le mélange et on l’abandonne à lui-même pendant vingt-quatre
heures. Le précipité, d’abord blanc et gélatineux, a pris une teinte d’un
gris-bleuâtre et une apparence pulvérulente. On décante la liqueur qui
surnage et on la remplace par de l’eau distillée. On décante de nouveau et
•on continue le lavage, jusqu’à ce que l’eau ne soit plus troublée par
l’addition du chlorure de baryum acidulé par l’acide chlorhydrique. On
recueille.le dépôt et on le fait sécher à l’air.

. Propriétés physiques et chimiques. ■— Le phospihate de fer ainsi
obtenu est une poudre amorphe, d’un bleu ardoise foncé, contenant environ
le quart de son poids d’eau d’hydratation. Le fer s’y trouve à l’état
d’oxyde ferroso-ferrique Fe 304. Sa composition n’est pas constante.

Ce sel est insoluble dans l’eau, mais soluble dans les acides, l’acide
carbonique compris.

Pharmacologie. —Le phosphate ferroso-ferrique jouit des propriétés
thérapeutiques de l’éthiops martial. Comme il est insoluble dans les liquides
neutres-, on le donne en poudres ou en pilules.

§ 3. PHOSPHATE DE SODIUM.

Préparation. — 1° Pour préparer le phosphate de sodium, on précipite
le phosphate monocalcique par le carbonate de sodium.

On fait une solution concentrée de phosphate acide de calcium, comme
dans le cas de la préparation du phosphore (page 79) , et on y verse peu à
peu, à l’ébullition, une solution de carbonate sodique, jusqu’à réaction alcaline.
On filtre, on lave le dépôt, on évapore toutes les liqueurs à 1,21 du
densimètre, et on laisse cristalliser.

. Les eaux-mères, rendues alcalines par du carbonate de sodium, s’il est
nécessaire, et évaporées fournissent de nombreux cristaux. On purifie le
sel par une seconde cristallisation (1).

La saturation du phosphate monocalcique par le carbonate de sodium
produit un double échange, d’où il résulte du phosphate disodique et du
phosphate tricalcique (L. Prunier)  :
2° On obtient du phosphate pur en substituant le phosphate bicalcique au phosphate
monocalcique, dans l’opération précédente. On cesse d’ajouter du carbonate alcalin
quand il ne se dégage plus d’acide carbonique. Le liquide doit rester légèrement alcalin
(Jungfleisch et Las’né) :j (I) Pour augmenter Je rendement de l’opération, M. Falières conseille d’élever la proportion
d’acide sulfurique et de projeter les os dans l’acide, par fractions et à plusieurs
heures d’intervalle, au lieu de Verser l’acide, en une fois, sur la totalité de la poudre d’os.PHOSPHURE DE ZINC. 273
Propriétés physiques et chimiques. — Le phosphate de sodium
cristallise en prismes rhomboïdaux obliques, incolores, d’une densité de
1.55, solubles dans 6 parties d’eau froide et dans 7 parties d’eau bouillante,
insolubles dans l’alcool. Sa saveur est peu désagréable. Efflorescent
à l’air, il perd à 100° son eau de cristallisation ; l’eau de constitution ne se
dégage qu’au rouge ; le phosphate est alors devenu pyrophosphate de
sodium.

Essai. —Le phosphate de sodium peut contenir : du carbonate sodique,
de la chaux, des chlorures et des sulfates, s’il a été mal préparé ou fait avec
du carbonate de sodium impur. En outre, il est presque toujours magnésien
(Schlagdenhauffen).

Quand il est mélangé de carbonate de sodium, sa solution brunit le curcuma
et fait effervescence avec les acides.

S’il est calcaire, l’ammoniaque y fait naître un précipité de phosphate
tricalcique.

S’il contient des chlorures et des sulfates, sa solution, acidulée par l’acide
azotique, précipite l’azotate d’argent et le chlorure de baryum.

La magnésie est révélée par l’addition d’un mélange de chlorure ammonique'et
d’ammoniaque, qui donne un précipité cristallin de phosphate
ammoniaco-magnésien.

Pharmacologie. — Le phosphate de sodium est un purg-atif doux et
peu usité, bien que sa saveur soit infiniment moins désagréable que celle
des sulfates de sodium et de mag-nésium. Liebig lui attribue l’alcalinité du
sang et lui fait jouer un rôle important dans l’hématose.

XVII. — PHOSPHURES.
PHOSPHURE DE ZINC. .P2Zn 3 = 257.

Entrevu par Margraff, en 1740.
Préparation. — Procédé de M. Pierre Yigier. — Dans une cornue de grès tubulée,
on introduit des fragments de zinc pur, de manière à remplir le quart environ de
sa capacité ; on place la cornue dans un fourneau et l’on fait arriver, par son col, un courant
d’acide carbonique sec. Sur la tubulure on pose un couvercle de creuset, fermant
incomplètement son orifice et permettant à l’acide carbonique qui traverse la cornue de
se dégager.On chauffe la cornue et, dès que le zinc est en ébullition, on projette successivement
par la tubulure de petits fragments de phosphore, préalablement séchés. Il importe de
replacer le couvercle immédiatement après la projection, afin d’éviter toute perte de
phosphore.De temps.« n temps,, on brise la croûte de phosphure de zinc formée, pour pouvoir mettre
une nouvelle couché de métal en contact avec le phosphore.et l’on donne un fort coup de
feu au moment de terminer l’opération. Cette précaution est indispensable, pour séparer le
plus possible le phosphure de zinc du culot métallique non attaqué, qui se réunit au fond
de la cornue. .De plus, il faut réduire le phosphure en poudre très fine et conserver, pour
une autre opération, les fragments de zinc qui résistent au pilon.
Propriétés-physiques et chimiques. —Le phosphure de zinc cristallise
en prismes rhomboïdaux droits à cassure vitreuse, doués de l’éclat
ANDOCARD. — 5° édition. 18
274 . SELS MINÉRAUX. '
métallique. Sa densité est 4,72. Il est volatil, moins fusible que le zinc,
très friable lorsqu’il a pour composition P2Zn 3 et, quand on le pulvérise, il
répand une odeur d’hydrogène phosphore.

Les acides chlorhydrique, sulfurique et lactique et les alcalis énergiques
le décomposent, en produisant de l’hydrogène phosphore gazeux :
ler,171 de phosphure doivent dégager 200 centimètres cubes d’hydrogène
phosphore.

L’acide nitrique l’oxyde et le dissout. Les alcalis ne l’attaquent pas. Le
chlore le transforme en chlorure de zinc et en chlorure de phosphore. Il
.est inaltérable à froid, même à l’air humide. Mais, quand on le chauffe à
l’air libre, il se change en phosphate de zinc.

Pharmacologie. — Le phosphure de zinc jouit des propriétés thérapeutiques
du phosphore, et son inaltérabilité permet de l’employer facilement.
Il est donné en poudre et en pilules. Introduit dans l’estomac, il y
est décomposé par les acides qu’il rencontre, et il dégage de l’hydrogène
phosphore, auquel il doit son action sur l’économie.

D’expériences faites sur les animaux, MM. Vigier et Curie concluent que
le phosphure de zinc doit être toxique pour l’homme à la dose de
1 g'ramme à 1er,50. Il agit violemment et exactement comme le phosphore,
mais son pouvoir toxique est-huit fois plus faible.
POUDRE AU PHOSPHURE DE ZINC.grPhosphurede zinc pulvérisé 0.80Amidon pulvérisé 5.00Divisez en 100 doses ; chacune d’elles contient
2 milligrammes de phosphore, dont
1 milligramme de phosphore actif (Vigier).PILULES DE PHOSPHURE DE ZINC.Phosphure de zinc 0.80Poudre de réglisse 1.30Sirop de gomme 0.90Pour 100 pilules argentées. Chaque pilule
contient 2 milligr. de phosphore, dont
1 milligr. de phosphore actif (Vigier).XVIII. PYROPHOSPHATES.
§ 1. PYROPHOSPHATE DE FER CITRO-AMMONIACAL.

Préparation. — Ce pyrophosphate résulte de la dissolution du pyrophosphate
ferrique dans le citrate d’ammonium :
Perchlorure de fer officinal 156.gr.Pyrophosphate de sodium cristallisé ' 84Acide citrique _2gAmmoniaque "Q. S.
On fait dissoudre le pyrophosphate dans la quantité d’eau nécessaire,
et on verse peu à peu cette solution dans le perchlorure de fer préalablement
étendu d’eau. On lave le pyrophosphate insoluble, qui se dépose.

D’autre part, on dissout l’acide citrique dans un peu d’eau, et on y ajoute
assez d’ammoniaque pour former un citrate avec excès d’alcali.' On verse le
PYROPHOSPIUTE DE SODIUM.278
pyrophosphate dans cette solution, qui le dissout en prenant une teinte
jaunâtre. On concentre à consistance sirupeuse, on étend le produit au
pinceau sur des assiettes ou sur des lames de verre et on fait sécher à
l’étuve sans dépasser la température de 55°. Il vaudrait mieux le sécher à.
froid, pour ne pas le transformer en phosphate (Codex).

Propriétés physiques et chimiques. ■— Le pyrophosphate de fer
citro-ammoniacal se présente sous forme d’écaillés jaunes, verdâtres ou
brunes, brillantes, solubles dans l’eau. Il contient 18 p. 100 de son poids de
fer et, néanmoins, il n’a presque pas de saveur métallique. La chaleur le
décompose aisément.

Pharmacologie. — Le pyrophosphate de fer citro-ammoniacal a été
proposé en 1857 par Robiquet, pour remplacer le pyrophosphate de fer et
de sodium. On le donne en poudre, en pilules et en.solution dans l’eau ou
dans un sirop.
SIROP DE PYROPHOSPHATE DE FER.Pyrophosphate de fer citroammoniacal
en paillettes… 10 gr.Eau distillée 20Sirop de sucre T. 97020 gr. de ce sirop contiennent 20 centigr.
de pyrophosphate, correspondant à 4 centigrammes
de fer (Codex).
§ 2. PYROPHOSPHATE DE SODIUM.

Préparation. — On obtient ce sel en calcinant le phosphate de sodium
cristallisé.

On introduit celui-ci dans un creuset de platine, on le chauffe lentement
d’abord pour dissiper son eau de cristallisation, puis au rouge. On maintient
cette température, jusqu’à ce qu’il ne se dégage plus de vapeurs et
qu’on ait obtenu la fusion ignée.

On coule le sel fondu, on le pulvérise après refroidissement, puis on le
traite par 12 fois son poids d’eau tiède. On concentre ensuite la liqueur,
jusqu’à ce qu’elle marque 1,20 au densimètre, et on laisse cristalliser
(
Codex).
Propriétés physiques et chimiques. — Le pyrophosphate de sodium
est soluble dans 7 fois son poids d’eau à 20°. Il offre une réaction alcaline,
il ne s’effleuritpas à l’air et il précipite en blanc le nitrate d’argent :

Une précipite pas l’albumine. Chauffé au rouge blanc, il fond et prend
l’état vitreux. Soumis à l’action de l’eau à 280°, dans un tube fermé, il
s’hydrate et il donne naissance à du phosphate de sodium :

Il dissout le pyrophosphate de fer (Persoz).

Pharmacologie. — Le pyrophosphate de sodium n’est pas à proprement
parler un médicament. Il ne sert qu’à préparer des sels doubles avec
276 SELS MINÉRAUX.
les pyrophosphates insolubles, notamment avec le pyrophosphate de fer.

On obtient le pyrophosphate dé fer et de sodium en mélangeant, à froid,
une solution de 17 gr. de sulfate ferrique aune solution de 60 gr. de pyrophosphate
de sodium. Le précipité de pyrophosphate ferrique, qui se produit,
se redissout aussitôt dans l’excès du sel de sodium. La liqueur offre
une coloration vert clair ; elle peut même devenir tout à fait incolore, par
l’addition d’une plus grande quantité de pyrophosphate alcalin.
On ;administre ce seldouble en solution aqueuse ou sous forme de sirop.
Son utilité n’est pas bien démontrée.
"■'''■' XIX. — SILICATES.

§ 1. SILICATE DE POTASSIUM.

Préparation. — On chauffe au rouge blanc, pendant quatre heures,
dans un four à réverbère de forme elliptique :
Carbonate de potassium purifié, titrant 78° r. 36 gr.Sable de Fontainebleau blanc, fin et sec 63
Le verre obtenu est transparent, très homogène, incolore ou légèrement
ambré.

Pour préparer la solution officinale, il faut introduire les fragments de
verre, grossièrement broyés, avec la quantité d’eau nécessaire pour obtenir
une dissolution marquant 1,28, dans un digesteuren fer à très haute pression.
Il importe de se servir d’eau aussi pure que possible et de la débarrasser
avec soin des sels calcaires, qui donneraient naissance à du silicate
de calcium insoluble, dont la présence rendrait la solution opalescente
(Soc. de Ph. de Paris).

Propriétés physiques et chimiques. — Le silicate de potassium sec
est vitreux et incolore, s’il a été fait avec du quartz pur. On lui donne le
nom de verre soluble. Il se dissout très bien dans l’eau et il forme facilement
des sels doubles.

L’acide silicique qu’il contient est précipité par les acides, par le chlore et
le brome, par l’acide phénique, la créosote, l’hydrate de chloral, l’albumine
et la gélatine (Fluckiger).

Essai. — Le silicate de potassium est souvent fraudé avec le silicate de
sodium, ou rendu caustique par la présence d’un excès de potasse libre.

Il est facile de constater, à l’aide des réactifs, la présence d’un excès
d’alcali.

Pour rechercher la substitution de la soude à la potasse, on précipite la
silice par l’acide chlorhydrique, on filtre et, dans la liqueur, on isole la
potasse avec le bichlorure de platine. Du poids des deux précipités, on
déduit la composition du silicate et, si la liqueur ne se trouble pas par
l’addition du chlorure platinique, on en conclut qu’elle ne contient que
du silicate de sodium.
SILICATE DE SODIUM.277Personne conseille le moyen d’essai suivant, qui dispense de l’emploi du chlorure de
platine : . 'Oh introduit, dans un tube bouché, 1 c. c. environ du silicate à essayer et 8 à 10 fois
son volume d’eau distillée. On mélange et on ajoute 1 c. c. d’acide acétique dilué, pour
saturer tout l’alcali ; la silice reste en solution. On ajoute à la liqueur son volume d’alcool
à 85 ou à 90° et quelques fragments d’acide tartrique. On agite, et presque aussitôt
on voit apparaître un précipité cristallin de bitartrate de potassium, si le silicate est pur.
Avec le silicate de sodium, ce n’est qu’après 24 et même 48 heures, qu’on obtient des
aiguilles de tartrate de sodium.
Pharmacologie. —Le Dr Shun, de Vienne, a proposé de substituer au
plâtre et à la dextrine la solution de silicate de potassium, pour la préparation
des appareils destinés à immobiliser les membres fracturés.

La solution doit avoir une densité de 1,22. On en badigeonne des bandes
de toile, qui durcissent en. 5 ou 6 heures et qui forment un appareil rigide,
dont les principaux avantages sont : l’imperméabilité, la légèreté, la
solidité et la facilité avec laquelle on peut l’enlever à l’aide de l’eau
bouillante.

Il est très important que le silicate ne contienne pas de potasse libre,
autrement son application produirait des cautérisations redoutables. Il faut
éviter aussi qu’il ne soit mélangé de silicate de sodium, dont la dessiccation
est très lente et qui, par suite, donne des appareils défectueux. On doit
donc analyser avec soin ce. médicament, avant de l’employer.

Le silicate de potassium a été connu des anciens, qui en préparaient une
solution alcaline, sous le nom de liqueur des cailloux. Il est quelquefois
administré à l’intérieur aujourd’hui.
BAIN SILICATE-ARSENICAL.Silicate de potassium 200 gr.Arséniate de sodium 4Destiné à suppléer les bains de Plombières.
(Dr A. Heurlaux.) 
8 2. SILICATE DE,SODIUM.

Préparation.— On fait fondre du quartz avec de la soude ou avec du.
carbonate de sodium. On dissout le produit dans l’eau.

Propriétés physiques et chimiques. —Le silicate de sodium est
soluble, lorsqu’il est alcalin. Obtenu par voie humide et cristallisé, il a pour
formule Si03Na2.NaOH-f ;Aq. Fondu, puis dissous dans l’eau, il est représenté
par : Si03Na 2 combiné à un nombre de molécules d’eau pouvant
varier de 5 à 9. Il est décqmposable par la chaleur et il se combine aisément
aux autres sels. Sa solution saturée a pour densité 1,36. : .

Les fermentations alcoolique, putride, lactique, amygdalique et sinapjsique,
sont plus facilement supprimées par le silicate de sodium que par le
borate du même métal (Rabuteauet Papillon). ,

Essai. — Analogue à celui du silicate de potassium.

Pharmacologie. —On attribue au silicate de sodium la propriété de
dissoudre l’acide urique,et on a proposé de le faire prendre aux goutteux,
soit en pilules, soit en solution dans un sirop. L’énergie de son action est
.telle, que Rabuteau et Papillon conseillent de ne pas l’administrer à
278 SELS MINÉRAUX.
l’intérieur. Ils le recommandent, au contraire, d’une manière toute spéciale
pour les injections et les applications topiques. Une solution contenant
1 à 2 pour cent de silicate de sodium détruit, en un temps variable, les globules
du pus, les parasites microscopiques et, en général, tous les corpuscules
organisés.

Le silicate de sodium est impropre à la confection des bandages inamovibles,
auxquels il ne communique pas assez de dureté.
XX. SULFATES.
§1. SULFATE D’ALUMINIUM ET DE POTASSIUM
Alun. Alun de potassePréparation. — 1° Pour préparer ce sel double, on calcine, dans plusieurs localités
d’Italie, une roche nommée alunite, qui est de l’alun avec excès d’alumine ; le résidu,
traité par l’eau bouillante, fournit l’Alun de Rome.2° On calcine de l’argile ; on traite le produit par de l’acide sulfurique, il se forme du
sulfate d’aluminium, qu’on mélange à une solution bouillante de sulfate de potassium
(Chaptal.) 3° On oxyde, par exposition à l’air ou par le grillage, des schistes argileux et pyriteux.
On obtient des sulfates de fer et d’aluminium :On lessive la matière et on sépare les deux sels par cristalbisation. Puis on mélange
la solution de suhate d’aluminium à une solution bouillante et concentrée de sulfate de
potassium : il se dépose de l’alun.
Propriétés physiques et chimiques. — L’alun est un sel incolore,
cristallisé en cubes, quand il est fait avec l’alunite, en octaèdres quand il
provient des autres sources : la forme cubique est due àun excès d’alumine.
Il est acide au tournesol et il a pour densité 1,72. Sa saveur est astringente.
Il se dissout dans 1 p. d’eau à la température de 10° et dans moins d’un
tiers de son poids d’eau à 100°. Il est insoluble dans l’alcool. Chauffé à 92%
il éprouve la fusion aqueuse et il devient vitreux ; en cet état il est appelé
alun de roche.

Quand on l’abandonne à l’air, il s’effleurit, mais très lentement. Porté
à 100°, il perd 10 mol. d’eau ; à 120° il en perd encore 9, puis 4 à 180°, et la
dernière à 200°. Il est alors anhydre et importe le nom impropre d’alun
calculé. Si on élève sa température au-delà de 240", le >ulfate d’aluminium
perd graduellement son acide sulfurique et, à la chaleur blanche, l’alumine
devenue libre chasse l’acide du sulfate alcalin, en formant de l’alummate
de potassium.

Essai. — On trouve quelquefois, dans l’alun du commerce, de l’alun
d’ammonium, de l’alun de sodium, du fer, du zinc et de la chaux.
L’alun d’ammonium dégage des vapeurs ammoniacales, quand on le
chauffe avec de la chaux.
L’alun de sodium se reconnaît à sa prompte efflorescence, à sa plus
SULFATE D’ALUMINIUM ET DE POTASSIUM.279
grande solubilité dans l’eau et au précipité blanc qu’il donne avec
le pyroantimoniate de potassium.

Le fer peut être accusé par lé ferrocyanure ou le ferricyanure de potassium,
qui forment avec lui Un précipité bleu.

Le zinc donne, avec l’hydrogène sulfuré, un précipité blanc, dans la
solution d’alun bouillie avec un excès de soude caustique.

La chaux est précipitée par l’oxalate d’ammonium.

Pharmacologie. — L’alun est un des médicaments cités par Hippocrate.
On l’emploie peu à l’intérieur, il est difficilement absorbé ; de plus, il
trouble profondément les fonctions de la nutrition, il est vénéneux à la dose
de 20 grammes. Mais on recherche ses effets styptiques, pour les usages
externes. Son pouvoir astringent est considérable ; il rivalise avec celui du
perchlorure de fer, qui néanmoins lui est supérieur. Lorsqu’on le met en
rapport avec les muqueuses, il les dessèche rapidement ; il est presque
cathéré tique.

On l’emploie fréquemment en poudre et, plus souvent encore, en solution
dans un gargarisme, dans un collyre ou dans une injection. Il entre dans
la composition des pilules d’Helvétius et de Hufeland, de l’eau alumineuse
de Fallope et de l’eau hémostatique de Pagliari.

Souvent, dans le commerce, on lui substitue frauduleusement l’alund’ammonium,
qui semble d’ailleurs jouir exactement des mêmes propriétés
thérapeutiques. Pour les applications topiques, la médecine se sertaussi
avec avantage du sel anhydre, vulgairement appelé alun calciné. -
SULFATE D’ALUMINIUM ET DE POTASSIUM DESSÉCHÉ.Alun calciné.

Préparation. — On réduit en poudre grossière de l’alun de potassium
et on l’introduit dans un creuset- de terre ou dans un têt, qui n’en soit qu’à
moitié rempli. On chauffe modérément ; le sel se boursouffle et se transforme
en une masse blanche, légère et spongieuse. Il ne faut pas dépasser
420°, sans quoi le sulfate d’aluminium serait décomposé.

On maintient la chaleur, jusqu’à ce que l’eau de cristallisation soit
entièrement évaporée,-mais on ne la porte pas au rouge, qui décomposerait
le sel d’aluminium (Codex). '…..,

L’alun calciné ne s’hydrate qu’avec une grande lenteur. Il se dissout, à
froid, dans 25 à 30 fois son poids d’eau ; la solution est longue à effectuer ;
toutefois, il est rare qu’elle exige plus de 24 heures. Ce sel est plus,
astringent que l’alun ordinaire et lui est préféré comme caustique.

On doit le préparer avec de l’alun de potassium, et non avec l’alun
d’ammonium, que la chaleur altère plus facilement que le premier.
EAU HÉMOSTATIQUE DE PAGLIARI.Benjoin….. 250 gr.Alun.. 500-Eau 5000On fait bouillir pendant 6 heures en
remplaçant l’eau qui s’évapore.M. Delobe a fait remarquer que cette
solution laisse souvent déposer de l’alun,.',280SELS MINÉRAUX.par le refroidissement. II propose pour la
préparer la lormule suivante, qui n’a pas
le même défaut et dont le manuel opératoire
est plus rationnel :Benjoin 20 gr.Alcool à 90 » 50On dissout, on filtre et on ajoute :Alun 55 gr.Eau ! 1000On chauffe à 60°, jusqu’à ce que la liqueur
soit claire, et on complète 1000 gr.
de liquide.GARGARISME ASTRINGENT.Pétales secs de rose rouge , 10 gr.Eau bouillante. > 250Alun ■ 5Miel rosat 50(Codex.) PILULES D’HELVÉTIUS.Alun en poudre 1 gr.Sang-dragon en poudre 8.50Miel. Q.S.Divisez en 10 pilules, qui seront roulées
dans la poudre de sang-dragon (Codex.) 
§ 2. SULFATE DE CADMIUM.

Préparation. — On obtient le sulfate de cadmium en dissolvant le
carbonate de ce métal dans l’acide sulfurique dilué. On filtre et on
concentre pour faire cristalliser.

Propriétés physiques et chimiques. — Le sulfate de cadmium est
incolore, cristallisé en prismes rectangulaires droits hydratés. L’eau en
dissout près des deux tiers de son poids.

La chaleur le déshydrate entièrement, sans qu’il entre en fusion. Au
rouge sombre, il dégag-e une partie de son acide sulfurique et il forme un
sulfate basique, qui est détruit au rouge blanc, en produisant de l’acide
sulfureux, de l’oxygène et de l’oxyde de cadmium.

Essai. ■— Lorsque le sulfate de cadmium est pur, sa solution, traitée
par l’hydrogène sulfuré, abandonne tout le métal, sous forme de sulfure
jaune, insoluble même dans les acides.

Pharmacologie. — Ce selest un astringent auquel on attribue une
énergie 10 fois plus considérable que celle du sulfate de zinc, dont il est
le succédané. C’est aussi un violent émétique et il peut, dit-on, prétendre
à remplacer le tartre stibié comme controstimulant.

Il sert à peu près exclusivement à préparer des collyres et des pommades
ophtalmiques.

§ 3. SULFATE DE CUIVRE.

■ Couperose bleue, vitriol bleu.
Préparation. — 1° On chauffe du cuivre avec de l’acide sulfurique concentré ; on
obtient du sutfate de cuivre et de l’acide sulfureux :2° Quand on affine l’argent, en dissolvant son alliage cuivreux dans l’acide sulfurique
et en précipitant l’argent par des lames de cuivre, il se forme du sulfate cuivrique, qui
reste dans les liqueurs et qu’on fait cristalliser.
Purification. — Le sulfate de cuivre du commerce est toujours ferrugineux.
Oii le purifie en faisant bouillir sa dissolution aqueuse avec un peu
SULFATE DE CUIVRE.281
d’acide azotique, pour peroxyder le fer, et en y ajoutant un excès d’oxyde
cuivrique hydraté, qui précipite l’oxyde ferrique.

Propriétés physiques et chimiques. — Le sulfate de cuivre cristallise
en parallélipipèdes . obliques, d’un très beau bleu, contenant
36 p. 100 d’eau.' Sa. densité est 2,27 (Kopp). 11 est insoluble dans l’alcool,
mais il se dissout aisément dans 3 p. d’eau froide'et dans 1/2 p. d’eau
bouillante ; sa solubilité décroît ensuite .à mesure que s’élève la température,
ainsi qu’il arrive pour la plupart des sulfates (A. Etard).
. Ce sel est efflorescent ; il. perd à l’air 2/5 de son eau de cristallisation.:
'Chauffé à 100°, il en abandonne encore 2/5 ; le dernier cinquième s’échappe
à 243°. .Le sel anhydre, est blanc et très hygrométrique. Porté au rouge, il
donne de l’oxyde cuivrique, de l’acide sulfurique et de l’oxygène.

Essai. — On s’assure que le sulfate de cuivre est pur, en versant dans
sa dissolution /un excès d’ammoniaque ; qui redissout sans résidu l’oxyde
■cuivrique précipité, et qui laisse l’oxyde de fer, s’il en existe dans la liqueur.

Pharmacologie. •— Le sulfate de cuivre est émétique, à faible dose,
•et vénéneux à dose élevée. Les anciens lui attribuaient des propriétés
apéritives et antispasmodiques, qui ne paraissent pas démontrées. Il est
principalement recherché comme astringent et comme léger caustique, et
al est employé soit en nature, soit en solution ou en pommade. C’est aussi
iun antiseptique d’une réelle valeur.

On compte le sulfate de cuivre au nombre des éléments actifs de la
Pierre divine, de la liqueur de Villate, de l’eau d’Alibour, etc.
COLLYRE AVEC LA PIERRE DIVINE.Pierre divine 0.40Eau distillée , 100.00(Codex.) 'CRAYONS DE SULFATE DE CUIVRE.Pour l’appliquer aux cautérisations, souvent
on coule dans des lingotières le sulfate
•de cuivre fondu à une douce chaleur, après
.y avoir mélangé, pour diminuer la fragilité
■des cylindres, de l’alun (Liovet)  ou de la
,gutta-percha pulvérisée (Bôuilhon).Herbelin préférait donner aux cristaux
Ha iorme cylindrique, en les usant sur -une
.pierre, avec du sable humide.On se sert fréquemment aujourd’hui de
•crayons de sulfate de cuivre et de savon
•que l’on prépare comme il.suit :Sulfate de cuivre pulvérisé.. 1 gr.Savon blanc 30Glycérine XXX gttes.Huile de ricin XOn mélange le tout au mortier, on introduit
la pâte dans un vase à précipité, et
on la chauffe au bain-marie à 100°, jusqu’à
ce qu’elle soit demi-fluide. On aspire la pâte
dans des tubes de verre d’un diamètre de
3 a 4 millimètres, dans lesquels on la comprime
avec un mandrin terminé par un
tampon d’ouate. Après refroidissement, on
pousse les crayons hors des tubes et on
les coupe en tronçons de longueur convenable,
que l’on conserve dans des flacons
bouchés.PIERRE DIVINE.Sulfate de cuivre cristallisé… 100 gr.Nitrate de potassium 100Alun de potassium.. 100Camphre 5On fait fondre et on coule (Codex).
§ 4. SULFATE DE CUIVRE AMMONIACAL.

Préparation. — On pulvérise finement du sulfate de cuivre, on le
place dans un vase de verre et on y ajoute de l’ammoniaque liquide,
282 SELS MINÉRAUX.
jusqu’à dissolution complète. On verse alors sur la liqueur un volume égal
au sien d’alcool à 90°, en ayant soin de ne pas mélanger les deux liquidesOn
abandonne le tout pendant 24 h., dans un lieu tranquille. Le mélange
se fait lentement, et il se forme de très beaux cristaux de sulfate de cuivre
ammoniacal. On égoutte les cristaux, on les sèche rapidement dans du
papier non collé, on les enferme dans des flacons bien Bouchés (Codex).

Pour avoir de gros cristaux, M. Boizot dépose quelques gouttes d’huile
de ricin sur la solution de sulfate de cuivre, avant de verser l’alcool ; le
mélange des liquides s’effectue plus lentement, d’où le volume des cristaux.

Propriétés physiques et chimiques. — Le sulfate de cuivre ammoniacal
cristallise en prismes orthorhombiques d’un beau bleu, solubles dans
l’eau aiguisée d’acide chlorhydrique, azotique ou sulfurique. L’eau pure le
décompose. Trituré avec de la chaux, il dégage de l’ammoniaque. La
simple exposition à l’air le dédouble en sulfate ammonique et en sulfate
basique de cuivre.

Pharmacologie. — Le sulfate de cuivre ammoniacal est un excitant
énergique, préconisé contre l’épilepsie et contre la danse de Sairtt-Guy.
On l’emploie g-énéralement en pilules. Sa dissolution (eau céleste)  rend
quelques services, pour le pansement des ulcères et pour le traitement des
taches de la cornée.

§ 5. SULFATE FERREUX.
Sulfate ferreux, couperose verte, vitriol vert.

Préparation. — On obtient le sulfate ferreux en dissolvant du fer
dans l’acide sulfurique étendu :
Tournure de fer ou pointes de Paris 100 gr.Acide sulfurique officinal 160Eau 800
On introduit dans un ballon l’eau d’abord, puis l’acide ; on mélange et
on ajoute, par partie, la tournure de fer. Lorsque l’effervescence a cessé,
on porte la liqueur à l’ébulhtion et on filtre rapidement, en évitant
autant que possible le contact de l’air.

On ajoute à la liqueur 2 gr. d’acide sulfurique dilué, on la concentre,
jusqu’à ce qu’elle marque 1,29 au densimètre, puis on la laisse cristalliser.
On recueille les cristaux, on les égoutte sur un entonnoir, on les lave avec
un peu d’alcool à 60° et on les sèche promptement dans du papier sans
colle (Codex).

Purification. — Lorsqu’on se sert, en pharmacie, du sulfate de fer du
commerce, il faut le purifier du cuivre et du sesquioxyde de fer qu’il contient
toujours.

A cet effet, on le dissout dans l’eau, on y ajoute de la limaille de fer et
un peu d’acide sulfurique et on chauffe. Le fer précipite le cuivre, auquel
il se substitue, et l’hydrogène résultant de la réaction réduit le sulfate de
SULFATE FERREUX. 283sesquioxyde de fer en sulfate ferreux. On filtre et on fait cristalliser.

Cette méthode n’élimine pas les sulfates de zinc, de manganèse, d’aluminium
et de magnésium, qui se rencontrent souvent dans le sulfate de fer
impur. Aussi vaut-il mieux préparer ce sel par le procédé du Codex.

Propriétés physiques et chimiques. — Le sulfate ferreux affecte
la forme de prismes rhomboïdaux obliques, de couleur vert clair, d’une
saveur styptique très désagréable. Il cristallise avec 7H 20, à la température
ordinaire ; avec 5, à 40°, et avec 3 à 80°. Il se dissout dans 1,6 p. d’eau
froide et dans le tiers de son poids d’eau bouillante ; il est insoluble dans’
l’alcool. Sa teinte est bleuâtre quand il cristallise dans des liqueurs acides,
vert pâle dans des liqueurs neutres, et vert émeraude s’il contient un peu
plus de sesquioxyde de fer. Il a pour densité 1,88.

Abandonné à l’air, le sulfate ferreux se décompose ; il s’effleurit peu à
peu et il devient jaune à la surface, en formant du sesquioxyde de fer et du
sous-sulfate ferrique. La chaleur l’altère plus rapidement ; il fond d’abord,
dans son eau de cristallisation ; à 100°, il perd 6 moléc. d’eau et, à 300°, il
abandonne la septième ; il est alors entièrement blanc et anhydre. Au
rouge sombre, il se dédouble en acides sulfureux et sulfurique et en
peroxyde de fer :
2SO*Fe = FesO 3 + S03 + S02.284SELS MINÉRAUX.L’arsenic serait accusé par l’appareil de Marsh.

Pharmacologie. — Le sulfate de fer est, à faible dose, un astringent
puissant ; pris en proportion plus forte, il devient irritant et même
vénéneux. Il a pour contre poisons chimiques le tannin, l’hydrate de
magnésie et les carbonates alcalins. Ses usages internes sont limités- on
redoute généralement l’énergie de son action, l’àpreté de sa saveur et la
rapidité de son altération par l’oxygène atmosphérique. Il sert néanmoins
à préparer le sirop chalybé de WMis, la poudre gazogène ferrugineuse, le vin
de quinquina ferrugineux et quelques eaux minérales artificielles. Rarement
on l’administre sous forme de pilules.

Pour utiliser ses effets topiques, on l’emploie en solution aqueuse ou en
pommade. La médecine, vétérinaire se sert depuis longtemps de la pierre
de Knaup, qui emprunte au sulfate de fer une ptartie de son astringence.
■Ce remède est aussi quelquefois usité dans la médecine humaine.

Tous les médicaments qui contiennent du sulfate ferreux et le sel luimême
doivent être préservés soigneusement du contact de l’air, qui les
oxyde rapidement. D’après la pharmacopée allemande, on peut cependant
obtenir du sulfate de fer peu sensible à l’action de l’air, en versant dans
2 p. d’alcool à 90° une solution de 1 p. de sulfate ferreux dans 1 p. d’eau
distillée. Le sel se dépose en petits cristaux d’un vert pâle, qu’on sèche
dans du papier sans colle ; il est probablement moins hydraté que le sulfate
ferreux du Codex et il ne pourrait, par conséquent ; le remplacer sous
le même poids.

Le sulfate de fer desséché portait autrefois le nom de poudre de sympathie
de Digby ; il sert à préparer les pilules de Blaud.
TOUDRE GAZOGÈNE FERRUGINEUSE.Acide tartrique. 80 gr.Bicarbonate de sodium 60Sucre pulvérisé 260Sulfate ferreux pur cristallisé. 3
20 gr. pour un litre d’eau.(Codex.) VIN DE QUINQUINA FERRUGINEUX.Sulfate ferreux pur cristallisé.. 2 gr.Acide citrique cristallisé 2Eau distillée chaude 10Vin de quinquina gris, au Grenache
99050 gr. de ce vin contiennent 0 gr. 10 desulfate ferreux, équivalant à 0 gr. 02 de fermétallique (Codex).
§ 6. SULFATE DE MAGNÉSIUM.
Sel d’Epsom. Sel de Sedlitz.

Découvert, par Grew* dans les sources d’Epsom, en 1694.
Préparation. — 1" On fait concentrer les eaux minérales d’Epsom, de Sedlitz, etc.,
ou les eaux de la mer, privées de chlorure de sodium.2° On calcine la dolomie (carbonate double de magnésium et de calcium) et on. traite
le résidu par l’acide sulfurique, qui dissout la magnésie.3" On grille les schistes magnésiens et pyriteux : lès sulfures de cuivre et de fer sont
changés en oxydes insolubles ; on enlève le sulfate de magnésium par des lavages et on
le fait cristalliser.SULFATE DE MAGNÉSIUM.285
Purification. — Le sel du commerce renferme presque toujours un
peu de fer et de chlorure de magnésium.
Le chlorure de magnésium n’étant pas nuisible, on ne se préoccupe pas
habituellement de sa présence. On pourrait en débarrasser le sulfate par
cristallisation ; il resterait dans les eaux-mères.

On précipite le fer, en faisant bouillir la solution du sulfate de magnésium
avec de l’hydrate de magnésium.

Propriétés physiques et chimiques. — Le sulfate de magnésium
cristallise en prismes rhomboïdaux droits, incolores, transparents, de
saveur très amère et salée, contenant 51,21 °/0 d’eau. 100 p. d’eau en
dissolvent 100 p. à froid et 666 p. à l’ébullition.

Exposé à l’air, il s’effleurit quand il est pur. Si on le chauffe, il subit la
fusion aqueuse ; à 145° il perd environ 44% d’eau ; le reste se dissipe à210°
(Graham). Il ne fond qu’au rouge vif et il se décompose presque aussitôt.
Chauffé avec le chlorure de sodium, il fournit de l’acide chlorhydrique, de
la magnésie et du sulfate de sodium (R. de Luna)  : .

Il forme avec plusieurs sulfates des sels doubles.

Essai. — On substitue quelquefois le sulfate de sodium au sulfate de
magnésium. La fraude est facile à reconnaître, car la solution du premier
sel ne précipite pas, comme celle du second, par les carbonates alcalins.

Si on a lieu de croire que la substitution ne soit que partielle, on dissout
le produit dans l’eau, on précipite la magnésie par le sulfure de
baryum et on élimine l’excès de sulfure de baryum par l’acide sulfurique.
La liqueur, évaporée, donne des cristaux de sulfate de sodium, en cas de
mélange (Liebig).

Pharmacologie. — Le sulfate de magnésium est un purgatif que l’on
prend comme le sulfate de sodium, dont il diffère par une saveur plus
amère et un peu nauséeuse. Il entre dans la composition du petit-lait de
Weiss et des eaux minérales dé Sedlitz, d’Epsom, de Pullna, de Birmenstorff,
de Friedricshall, etc.

Le Dr Percy Wade l’emploie en injections sous-cutanées, pour combattre
la constipation. L’introduction dé 11 à 27 grammes d’une solution stérilisée
a 2 p. 100 dé sulfate magnésien produit, en 3 ou 4 heures, un effet purgatif
bien marqué. ,'. - . ' ' '

Le sulfate doublé de fer et de magnésium, a été proposé pour combattre
l’anémie et la chlorose, à la dose de 0sr,60 répétée trois fois par jour
(Woods).
EAU SALINE PURGATIVE.
Dite eau de Sedlitz.Sulfate de magnésium 30 gr.Eau gazeuse. …..,- 650On fait dissoudrele sulfate de magnésium
dans une petite quantité d’eau, on filtre la
solution et on la verse.dans une bouteille,
que l’on remplit avec l’eau gazeuse.L’eau saline purgative peut être également
rendue gazeuse, au moyen dé l’acide
carbonique dégagé du bicarbonate de sodium
par l’acide tartrique ;,. à cet effet on
se sert de la formule suivante :  ;Sulfate de magnésium… :….. 30 gr.Bicarbonate de sodium :.. 4Acide tartrique en cristaux 4Eau. ; 650286 SELS MINÉRAUX.On fait dissoudre dans l’eau le sulfate de
magnésium et le bicarbonate de sodium, on
filtre la solution, on la met dans une bouteille
et on ajoute l’acide tartrique ; onbouche
aussitôt et on fixe solidement le bouchon.On prépare de même l’eau de Sedlitz contenant
45 et 60 gr. de sel magnésien ; mais,
à défaut d’indication, on délivrera l’eau de
Sedlitz à30gr. par bouteille, (Codex.) 
§ 7. SULFATE DE MANGANÈSE.

Préparation. — 1° VOIE SÈCHE. — On produit le sulfate de manganèse,
en décomposant au rouge le sulfate ferreux par le bioxyde de manganèse.
On pulvérise séparément :
Bioxyde de manganèse 200 gr.Sulfate ferreux cristaUisé 200
Après mélange intime, les poudres sont introduites dans un creuset de
terre, que l’on chauffe au rouge sombre pendant une demi-heure. La
masse refroidie est pulvérisée finement et traitée par 300 gr. d’eau bouillante.
La liqueur, filtrée, est évaporée à siccité. On reprend le résidu par
300 gr. d’eau chaude, on filtre et on concentre pour faire cristalliser.

L’échange effectué, entre les composés mis en présence, produit du
sulfate de manganèse et du sesquioxyde de fer :
2° VOIE HUMIDE. — On sature, avec du carbonate de manganèse, de l’acide sulfurique
étendu d’eau. On précipite d’abord du chlorure de manganèse par du carbonate de
sodium ; on lave le précipité de carbonate manganeux, on le dissout dans de l’acide
sulfurique étendu et on amène la liqueur à cristallisation.
Propriétés physiques et chimiques. •— Le sulfate de manganèse
cristallise en prismes rhomboïdaux obliques, roses, contenant d’autant
moins d’eau, qu’ils se sont formés à une température plus élevée. Déposés
à 0°, ils renferment 7H 20 ; entre 20 et 30°, ils n’en retiennent que 4, et 3 seulement,
quand ils se forment au-dessus de 30°.

Ce sulfate se dissout dans les 4/5 de son poids d’eau froide ; il est moins
soluble dans l’eau bouillante, qui en prend seulement son poids. Celui
qui contient 4 molécules d’eau est inaltérable à l’air ; celui qui en contient
7 est efflorescent. L’acide sulfurique le déshydrate, à chaud, et ne lui
laisse qu’une molécule d’eau. La chaleur le décompose, au rouge, en
oxyde rouge de manganèse et en acides sulfureux et sulfurique :

Il .forme des sels doubles avec les sulfates de potassium, d’aluminium et
d’ammonium.

Pharmacologie. — Le sulfate de manganèse est regardé comme un
tonique analogue au fer. On le prescrit à dose faible, car à dose élevée il
purge violemment et il cautérise les tissus à la manière des alcalis. Il a
pour antidotes les alcalis et les carbonates alcalins.

On le trouve dans un certain nombre d’eaux minérales naturelles ferru-
SULFATES DE MERCURE. 287
gineuses ; il sert à la préparation des eaux minérales artificielles correspondantes,
ainsi qu’à celle du protoxyde et du carbonate de manganèse.

§ 8. SULFATES DE MERCURE.

Des combinaisons que donne le mercure avec l’acide sulfurique, la
médecine n’utilise que le sulfate mercurique et le sulfate basique nommé
iurbilh minéral.

A. SULFATE MERCURIQUE. SO''Hg=296.
Sulfate de bioxyde de mercure.

Préparation. — On prépare le sulfate mercurique en dissolvant le
mercure dans l’acide sulfurique concentré.
On place dans une capsule de porcelaine, disposée sur un bain de sable :
Mercure purifié 60 gr.Acide sulfurique pur, à 1,84 80
On chauffe doucement ; il se dégage de l’acide sulfureux et le métal est
changé en sulfate mercurique, d’apparence cristalline :

•' On continue l’action de la chaleur, jusqu’à dessiccation complète du
produit.

Propriétés physiques et chimiques. — Le sulfate mercurique est
une poudre blanche, cristalline, anhydre, inaltérable à l’air, presque insoluble
dans l’eau, qui la décompose en sulfate acide soluble et en sulfate
tribasique insoluble (turbilh).

Il noircit à la lumière. La chaleur le réduit en mercure, en acide sulfureux
et en oxygène. Le charbon le réduit aussi, en dég-ageant des volumes
égaux d’acide carbonique et d’acide sulfureux.

■ Essai. — Le sulfate mercurique est parfois mélang-é de sulfate
mercureux.

Pour vérifier sa pureté, on le traite par l’eau et, dans la liqueur, on
verse de l’acide chlorhydrique, qui ne détermine aucune précipitation, si
le sel est pur, et qui donne un précipité blanc de calomel, si le sulfate est
mélangé de sel mercureux.

B. SULFATE BASIQUE D’OXYDE MERCURIQUE.
Turbith minéral.

Préparation. — Le turbith minéral est le produit de la décomposition
du sulfate mercurique par l’eau bouillante. c

On réduit le sel en poudre fine et on le délaie dans 15 fois son poids
'd’eau bouillante, en agitant sans cesse pour faciliter .l’action de l’eau. On
288 SELS MINÉRAUX.
décante le liquide, on lave la poudre à plusieurs reprises, à l’eau boui

lante, et on la fait sécher (Codex).

Pour que le turbith soit d’une belle nuance, il faut le préparer avec à
sulfate mercurique entièrement exempt de sulfate mercureux.

Propriétés physiques et chimiques. — Le turbith minéral est un
poudre amorphe, d’un jaune citron, insoluble dans l’eau et sur laquell
l’air n’a pas d’action. La chaleur lui fait subir la même décompositio
qu’au sulfate neutre.

Pharmacologie. — Le sulfate mercurique est peu employé en phar
macie. Ses usages se réduisent à peu près à la préparation du chlorur
mercurique, à celle du turbith minéral et à la fabrication de la pile d<
M. Marié-Davy.

Le turbith minéral a été connu de Basile Valentin et de Paracelse ; Crolliu
lui a donné son nom. Il est antiherpétique et sternutatoire. Boerhaavi
l’employait comme émétique et comme antisyphilitique. Il est vénénem
et presque inusité aujourd’hui à l’intérieur ; on le prescrit encore quelque
fois en pommades.

§ 9. SULFATE NEUTRE DE POTASSIUM.

Préparation. — On retirait autrefois le sulfate de potassium des résidus
de préparation de l’acide azotique. Aujourd’hui que l’azotate de sodium
est à peu près exclusivement employé à cette fabrication, on fait le sulfate
de potassium de toutes pièces, en saturant directement par le carbonate
de potassium l’acide sulfurique étendu d’eau. La saturation est accompagnée
d’un dégagement d’acide carbonique :

On filtre la liqueur, on la concentre et on la laisse cristalliser.

Propriétés physiques et chimiques. — Le sulfate de potassium cristallise
en prismes courts, orthorhombiques, à 6 faces, terminés par des pyramides
hexaèdres. Il est blanc, anhydre, soluble dans 10 p. d’eau froide et
dans 3,8 p. d’eau bouillante, insoluble dans l’alcool. Ses cristaux sont très
durs et ils décrépitent, quand on les chauffe. Ils subissent la fusion ignée, à
une très haute température.

L’air et la chaleur ne l’altèrent pas. A la température du rouge, le fer le
décompose en isolant de la potasse caustique. Les acides chlorhydrique
et azotique lui enlèvent une partie de sa base. L’acide sulfurique s’y
combine à chaud, en formant un sulfate acide SO'HK.

Essai. — Le sulfate de potassium pur, dissous dans l’eau distillée, ne
donne aucun précipité avec l’acide sulfhydrique, le carbonate de sodium,
l’aztotate d’argent et l’antimoniate dé potassium, ce qui prouve qu’il ne
contient ni mêlai étranger, ni chlorure, ni sulfate de sodium.

Pharmacologie. — Le sulfate neutre de potassium, autrefois appelé
SULFATE NEUTRE DE SODIUM. 289mire fixé, sel de Duobus, sel polychresle de Glaser, est un purgatif très accré- -
dite auprès du public. Il n’en faut administrer que de petites quantités à
la feis (10 à 15 gr.) , car il est.vénéneux à la dose de 30 gr. Il vaudrait mieux
encore renoncer à son usage, puisqu’il n’offre aucune supériorité d’action
sur les autres purgatifs.

§ 10. SULFATE NEUTRE DE SODIUM.
Sel de Glauber.
Préparation. — On retire souvent le sulfate de sodium de gisements naturels ou
de certaines eaux minérales. Mais, le plus ordinairement, il est demandé aux résidus de
fabrication de l’acide chlorhydrique. On fait cristalliser ces résidus à plusieurs reprises,
pour priver les cristaux de l’acide qui les mouille.
Purification. — On purifie le sulfate de sodium par cristallisation.

On le dissout dans son poids d’eau distillée, on filtre la dissolution et on
la laisse cristalliser par refroidissement. Après décantation des eauxmères,
on égoutte les cristaux, on les essuie rapidement dans du papier
sans colle et, dès qu’ils commencent à s’effleurir, on les enferme dans des
flacons bien bouchés (Codex).

Propriétés physiques et chimiques. — Le sulfate de sodium cristallise
en prismes rhomboïdaux obliques, à 4 pans, terminés par des sommets
dièdres. Sa saveur est amère'et désagréable. Il est très soluble dans
l’eau, surtout à 33°-34° (Lozwel)  ; 100 p. d’eau en dissolvent 36 p. à 15°,
412 p. à 33° et seulement 42 p. à 103°.

Ses cristaux sont anhydres, quand ils se forment à une température
supérieure à 33° ; ceux qui se déposent à la température ordinaire contiennent
55,90 p. 100 d’eau. Ils fondent dans leur eau de cristallisation
quand on les chauffe, puis ils se dessèchent et subissent la fusion ignée,
sans s’altérer. Transparents au moment de leur préparation, ces cristaux
s’effleurissent promptement à l’air, en perdant toute leur eau de cristallisation.
Ils sont indécomposables par la chaleur seule ; un mélange de
charbon et de chaux les réduit en sulfure, puis les change en carbonate
de sodium. L’acide sulfurique s’y combine, en formant un sulfate acide
SO'HNa. ■ - "

Essai. — L’essai du sulfate de sodium est le même que celui du sulfate
de potassium, au point de vue des sels métalliques, des chlorures et des sulfates
étrangers. On trouve en outre quelquefois, dans ce produit, des sels
ammoniacaux, calcaires et magnésiens.

Les sels calcaires se reconnaissent au précipité blanc que fait naître
l’oxalate d’ammonium dans leur solution aqueuse.

Les sels ammoniacaux dégagent de l’ammoniaque, quand on les chauffe
avec un peu de potasse caustique.

Les sels magnésiens donnent un précipité blanc avec les carbonates
alcalins.
AKDOUAUD. — 5e édition. 19290  ; - . SELS. MINÉRAUX.
Pharmacologie. — Le sulfate de sodium est un excellent purgatif,
dont la saveur* amère est supportable et facile à masquer. On l’emploie en
solution-, seul ou mélangé^ soit à l’émôtique, soit à d’autres médicaments.
Il fait partie du sel de Guindre, de la médecine noire, du lavement purgatif,
de la tisane royale, etc. Lorsqu’il est en gros cristaux, le commerce lui
donne le nom de sel de Glauber. On a prétendu qu’il peut servir d’antidote
à l’acide phénique. Cette assertion a besoin d’être prouvée.

Dans les laboratoires, il sert à confectionner des mélanges réfrigérants
(V. p. 26).

Avec le sel effleuri, on prépare des collyres secs, dont on se sert pour
pratiquer des insufflations sur la cornée.
SEL DE GUINDRE (l).Sulfate de sodium effleuri… 250 gr.Chlorure de potassium 1Divisez en paquets de 18 grammes.LAVEMENT PURGATIF.Feuilles de séné 15 gr.Sulfate de sodium 15Eau bouillante 500(Codex.) 
§ 11. SULFATE DE ZINC.
Couperose blanche, vitriol blanc.

Préparation. — Pour préparer le sulfate de zinc, on dissout du zinc
dans l’acide sulfurique étendu. On place dans une capsule de porcelaine:
Zinc pur en grenailles 200 gr.Acide sulfurique officinal vôOEau 1500
Lorsque l’effervescence a cessé, on filtre la liqueur et on la fait évaporer
et cristalliser par refroidissement (Codex).

Purification. — On trouve toujours, dans le sulfate de zinc du commerce,
du sulfate de fer, qu’on peut enlever par l’une des méthodes ciaprès
:

1° On calcine le sel de zinc, au rouge, dans un creuset ; le sulfate de fer
est décomposé et il produit de l’oxyde ferrique, qu’on isole en dissolvant
le résidu et en filtrant la liqueur, que l’on évapore ensuite ;

2° On dissout le sulfate de zinc dans de l’eau et on oxyde le fer, soit au
moyen d’un courant de chlore, soit avec l’acide azotique. On porte la
liqueur à l’ébullition et on y ajoute de l’oxyde de zinc précipité, qui se
substitue au fer, dans la dissolution.

Propriétés physiques et chimiques. — Le sulfate de zinc est un sel
blanc, d’une saveur styptique et qui cristallise en prismes rhomboïdaux
(1) Suivant Soubeiran, la véritable formule du sel de Guindre serait celle-ci :Sulfate de sodium effleuri 25,000 gr.Sel de nitre….. ; 0,500Emétique…. 0i025SULFITE NEUTRE DE CALCIUM.291
droits. Il est insoluble dans l’alcool ; 100 p. d’eau en dissolvent 138 p. à- '
10°, et 654 p. à 100°.

Il contient 43,8 p. 100 d’eau de cristallisation, qu’il ne perd point à l’air
par efflorescence. Quand on le chauffe, il subit la fusion aqueuse ; à 100°.
il perd les 6/7 de son eau de cristallisation ; à 238°, il devient anhydre ; au
rouge, il se décompose en oxyde.de zinc, en oxygène et en acide sulfureux.
Ilforme, avec les sulfates alcalins, des selsdoublesparfaitementcristallisés.
Essai. — Le sulfate de zinc ne doit pas être ferrugineux. Sa solution
donne, avec le ferrocyanure de potassium, un précipité entièrement blanc,
quand il est pur, et nuancé de bleu quand il contient du fer.

L’hydrogène sulfuré la trouble si elle est cuivreuse, plombique, arsenicale,
etc. i

Pharmacologie. ■— Le sulfate de zinc est un des astringents le plus
employés en médecine ; à l’état pulvérulent ou sous forme de pâte, il est
même caustique. Pris à l’intérieur, il se comporte, suivant la dose administrée,
comme un émétique ou comme un poison irritant. Son action
physiologique offre beaucoup d’analogie avec celle du sulfate ferreux.

On le donne quelquefois en pilules, mais c’est surtout en applications
externes qu’on utilise ses propriétés styptiques. Il entre dans.la préparation
de l’emplâtre diapalme, de l’eau d’Alibour, de l’eau de Loches, de la
pierre de Knaup, de la liqueur de Villate et d’un grand nombre-de collyres
et de pommades. . - .

Ses antidotes sont la magnésie hydratée, les oxydes et les carbonates
alcalins.
COLLYRE AU SULFATE DE ZINC.Sulfate de zinc 0.15ïau distillée de rose 100.00(Codex).EMPLATRE DIAPALME.Emplâtre simple 800 gr.Cire blanche 50Sulfate de zinc 25On fait dissoudre le' sulfate de zinc dans
une petite quantité d’eau, et on ajoute la
solution à la cire et à l’emplâtre liquéfiés
ensemble. On tient la masse sur un feu
doux et on remue continuellement, jusqu’à
ce que toute l’eau soit évaporée. (Codex.) POUDRE POUR LA CONSERVATION
DES CADAVRES.Acide phénique 200 gr,Alcool à 90° -. 200Essence de thym 200Sulfate de zinc du commerce. 2000Sciure de bois blanc. 10000(Codex.) ■SPARADRAP DIAPALME.Emplâtre diapalme 1200 gr.Huile d’olive 100Cire blanche 100Térébenthine du mélèze 200On fait fondre les trois premières substances
à une douce chaleur, en agitant
continuellement. On ajoute la térébenthine
et on étend sous forme de sparadrap.
(Codex.) XXI. SULFITES.
§ 1. SULFITE NEUTRE DE CALCIUM. SOaCa = SO <£}> Ca = 120.

Préparation.— On prépare le sulfite de calcium,, en décomposant le
carbonate de calcium par l’acide sulfureux.
292 SELS MINERAUX.
On place des fragments de craie humide au fond d’un vase, dans lequel
on fait arriver un courant d’acide sulfureux lavé. Lorsque le gaz n’est plus
absorbé, on arrête l’opération. On sépare du sulfite, qui est dur et d’un
gris jaunâtre, la craie non saturée, qui occupe la partie supérieure et qui
se reconnaît à sa blancheur et à son peu de cohésion. On pulvérise le
premier et on le conserve à l’abri de l’air.

Propriétés physiques et chimiques. — Le sulfite neutre de calcium
est incolore ou légèrement jaune. Il se dissout dans 800 fois son poids d’eau
froide, et bien plus facilement en présence d’un excès d’acide sulfureux,
qui le change en sulfite' acide (S03) 2H2Ca. II cristallise en aiguilles hexagonales,
contenant 2H 20.

Soumis à l’action de l’air, il s’oxyde et se change en sulfate. La chaleur
le transforme en un mélange de sulfate et du sulfure de calcium.

Pharmacologie. — Les propriétés désinfectantes et désorganisatrices
de l’acide sulfureux se retrouvent dans le sulfite de calcium. Celui-ci peut
donc être, affecté aux mêmes usages que le premier ; toutefois, son
insolubilité et là difficulté de le préserver de toute oxydation rendent ses
■applications peu nombreuses. On l’emploie eh nature, quelquefois en
tablettes,, en collutoires et en pommades. 11 a été proposé également pour
assurer la conservation des sucs végétaux, dont il prévient la fermentation.

Pour les usag-es internes, on donne habituellement la préférence au
sulfite de sodium, qui est beaucoup plus soluble.

§ 2. SULFITE NEUTRE DE SODIUM.

Préparation. — 1° On dirige un courant d’acide sulfureux dans une
solution concentrée de carbonate de [sodium (1 de carbonate, 2 d’eau)  ;
quand la liqueur est sursaturée, on y ajoute aussitôt une quantité de
carbonate de sodium égale à celle qu’elle contient déjà et on laisse
cristalliser.-
2° On peut également faire agir le courant de gaz sulfureux sur des cristaux de carbonate
de sodium, qui se transforment en sulfite, en perdant une partie de leur eau de
cristallisation.
Propriétés physiques et chimiques. — Le sulfite neutre de sodium
cristallise en prismes clinorhombiques, terminés par des sommets dièdres.
Il est très soluble dans l’eau, à la température de 33° surtout, et il possède
une saveur fraîche d’abord, puis alcaline. L’oxygène de l’air le convertit en
sulfate. La chaleur le décompose : il se forme du sulfate et du sulfure de
sodium. Sa réaction est alcaline.

Traité par l’acide sulfureux, il forme du sulfite acide ou bisulfite de
sodium, cristallisàble, mais très altérable et rapidement converti en mélasulfite
S*0*K* (Berthelof).

Pharmacologie. — Le sulfite neutre de sodium est un antiseptique
et un désinfectant, dont la médecine ne tire peut-être pas ' tout le parti
SULFURES D’ANTIMOINE. 293
possible. Grâce à son avidité pour l’oxygène, il détruit les ferments et les
matières putrides. Ce n’est pas à dire pour cela qu’il puisse exercer ses
propriétés antizymotiques sur les produits morbigènes contenus dans le
sang, ni qu’on doive espérer de triompher avec son concours de toutes les
maladies qui paraissent être le résultat de proliférations microbiennes. Mais
il peut avoir une utilité incontestable, comme agent de lamédication externe.
C’est un excellent parasiticide et un des meilleurs désinfectants des plaies ;
il joint, à la sûreté d’action, l’avantage d’avoir une odeur très faible. On
peut l’employer en collutoire, en gargarisme, en lavement, ou sous forme
de lotion, de glycéré ou de pommade.

Pour l’usage interne, on l’administre en solution dans l’eau, dans une
potion ou dans un sirop. Il communique à ces médicaments une saveur
désagréable. Lorsqu’il est introduit en petite quantité dans l’économie, il
y est converti en sulfate de sodium ; si la proportion est un peu forte, une
partie du sel échappe à l’oxydation et se trouve éliminée à l’état de sulfite
(Rabuteau).

XXII. — SULFURES.
§ 1. SULFURES D’ANTIMOINE.

Les combinaisons du soufre et de l’antimoine affectées aux usages médicaux
sont : le irisulfure d’antimoine, le kermès, le soufre doré et les oxysulfures
d’antimoine.

A. SULFURE D’ANTIMOINE. Sb2S 3 = 336.

Préparation. — 1° On pulvérise et on mélang-e exactement :
Antimoine purifié 1250 gr.Fleur de soufre 500
On place le mélange dans un creuset, on chauffe et, lorsque la matière est
en pleine fusion, on donne un coup de feu vif, pour chasser l’excès de
soufre (Codex).
2° Quand on n’a pas besoin de sulfure pur, on se contente de fondre le sulfure naturel
(stibine)  à l’abri de l’air, et de le faire cristalliser. Il retient alors généralement du fer,
du plomb et de Y arsenic.
Propriétés physiques et chimiques. — Le sulfure d’antimoine cris
tallise en tétraèdres ou en longues aiguilles brillantes, d’un gris bleuâtre,
fragiles et dont la densité est 4,52. Il est extrêmement fusible, volatil au
rouge, et insoluble dans l’eau.

Il s’oxyde très facilement, quand on le chauffe. Le carbone, l’hydrogène
et plusieurs métaux le décomposent avec le concours de la chaleur. Les
alcalis et les carbonates alcalins le convertissent en oxyde d’antimoine,
qui se combine à l’excès d’alcali :
294 . SELS MINÉRAUX.
. L’acide chlorhydrique le décompose à froid, avec production d’hydrogène
sulfuré (V. page 143).

B. KERMÈS.

Découvert par Glauber au dix-septième siècle.
Préparation. — VOIE HUMIDE. — 1° Procédé de Cluzel (1).
Sulfure d’antimoine 60 gr.Carbonate de sodium cristallisé 1280Eau., 12800
On dissout le carbonate dans l’eau et on porte à l’ébullition, dans une
chaudière de fonte. On ajoute le sulfure d’antimoine et on agite avec une
spatule de bois. Lorsque le mélange a bouilli, pendant une heure, onfiltre
la solution bouillanle, dans des terrines de grès préalablement chauffées
et plong-ées dans de l’eau très chaude.

On laisse refroidir la liqueur aussi lentement que possible. Quand elle
est froide, on recueille sur un filtre la poudre rouge qui s’est déposée, et
oh la lave sur le filtre, jusqu’à ce que le liquide des lavages ne laisse plus de
résidu sensible, par l’évaporation sur une lame de platine. On fait sécher
le kermès, dans une étuve modérément chauffée, et on le passe au tamis
de soie n° 100 (Codex).

Les eaux-mères, additionnées alternativement de sulfure d’antimoine et
de carbonate de sodium, peuvent donner de nouvelles quantités de kermès.
2° Procédé de Pideril. — Ce procédé, inusité, emploie la potasse caustique :Potasse caustique liquide à 1,33 3 gr.Sulfure d’antimoine. 1Eau.. ' Q. S.Il donné plus de kermès que le-précédent ; mais le produit est moins beau.
VOIE SÈCHE. — 3° Procédé de Berzèlius : ------Sulfure d’antimoine - ; 30 gr.Carbonate de potassium 80On mélange les deux substances et on les fait fondre dans un creuset couvert. On concasse
la matière, après refroidissement, et on la fait bouillir dans de l’eau. Le kermès
se dépose après la filtration, comme dans les premiers procédés.4° On mélange, à sec et très rapidement, du sulfure d’antimoine avec la moitié de son
poids de carbonate de sodium à 859, tous deux finement pulvérisés. On ajoute au mélange
assez d’eau pour faire une pâte fluide, qui durcit bientôt et qu’il faut additionner d’eau
plusieurs fois, pour éviter sa solidification. Au bout de 10 à 15 jours, on délaie dans de
l’eau, on lave et on fait sécher (Roussel).
La théorie de la préparation du kermès, longtemps obscure, a été établie

par Berzèlius et par Soubeiran d’abord, et complétée par Terreil. Elle se

résume dans la formation d’un sulfure double d’antimoine et de sodium ou

de potassium, et d’un antimonile de sodium et de potassium. Voici, par

• exemple, ce qui se passe quand on a recours au procédé de Cluzel :
(I) Ce procédé offre quelque analogie avec celui de Glauber, qui consistait à faire bouillir,
pendant 2 heures, 4 p. d’antimoine cru (sulfure d’antimoine) , 1 p. de nitre fixé parle charbon
(carbonate de potassium)  et 8 p. d’eau, et à traiter la liqueur par l’alcool.SULFURES D’ANTIMOINE. 29b
Une partie du sulfure d’antimoine et du carbonate de sodium échangent
leurs éléments : le soufre se porte sur le sodium, et l’oxygène sur l’antimoine
 ; il en résulte du sulfure de sodium Na2S et de l’oxyde d’antimoine
Sb 203.

L’oxyde d’antimoine s’unit à la soude et forme des anlimoniles de sodium,
neutre et acide, solubles à la faveur du carbonate sodique :

Les sulfures d’antimoine et de sodium donnent des sulfoantimonites
contenant beaucoup de sulfure d’antimoine, à l’ébullition ;

Enfin, une partie de l’oxyde d’antimoine se combine à du sulfure du
même métalloïde et donne un bxysulfure entièrement insoluble, qui ne
prend aucune part à la formation du kermès.

Les sulfures doubles et les antimonites sont solubles dans des liqueurs
très chaudes. Mais, à mesure que celles-ci se refroidissent, l’excès de sulfure
d’antimoine dissous se dépose, accompagné d’une trace de sulfure de
sodium et d’anlimonite de sodium. C’est ce mélange qui constitue le kermès.
L’antimonite alcalin se déposant très lentement, le kermès en contient
d’autant plus qu’il est resté plus longtemps sous les eaux-mères.

Le carbonate de sodium seul donne du kermès, par voie humide, le
carbonate de potassium n’étant pas décomposé, -dans ces conditions, par
le sulfure d’antimoine, Cette propriété permet de constater la présence de
la soude dans les carbonates de potassium. Par voie sèche, le carbonate
potassique fournit plus de kermès que le carbonate sodique, dont le sulfosel
le retient en dissolution -(7"erreil).

On doit à Méhu, sur la préparation de ce médicament, une excellente
étude, grâce à laquelle on abrège la durée de l’opération, sans nuire à la
qualité du produit. Méhu s’est assuré que l’ébullition prolongée des
liqueurs et la lenteur tant recommandée pour leur refroidissement n’ont
aucune influence sur la beauté du kermès, dont la couleur dépend uniquement
delà température à laquelle il se dépose. En conséquence, Méhu
conseille :

1° De réduire à 15 minutes la durée de l’ébullition ;

2° De ne rien faire pour ralentir le refroidissement du liquide ;

3° D’opérer la filtration, dès que la température de celui-ci est descendue
à 35° ou à 32° au plus ;

4° D’abandonner les eaux-mères à elles-mêmes, pendant deux jours
avant de les faire servir à une autre opération.

La filtration doit être faite aupapier blanc, qui ne colore pas les liqueurs.
Quant au velouté recherché dans le kermès, il est dû à la tamisation à
travers un tissu serré, c’est-à-dire qu’il est sans valeur.

Propriétés physiques et chimiques.—Le kermès est un mélange,
en proportions variables, de sulfure d’antimoine hydraté et d’antimonite
de sodium (Terreil) , contenant un peu de sulfure alcalin. Le sulfure d’an-
296 SELS MINÉRAUX.
timoine domine dans le précipité qui se forme au-dessus de 35° ; dans celui
qui se dépose au-dessous de cette température, c’est au contraire l’antimonite
qui est plus abondant (Méhu). La voie sèche produit plus d’antimonite
de sodium que la voie humide (H. Rose).
Le kermès est une poudre amorphe, dont la couleur brune présente un
reflet violacé, quand sa dessiccation a été faite à une température de 20 à
30° au plus (Pouillal). Il est inodore, insoluble dans l’eau et dans l’ammoniaque,
soluble dans l’acide chlorhydrique avec dégagement d’hydrogène
sulfuré ; la solution est incolore. Il se décompose sous la double influence
du temps et de la lumière, en produisant de.l’acide sulfhydrique.

Essai. — Le kermès du commerce est souvent mal préparé ou fraudé
avec du soufre doré d’antimoine, de l’ocre, de la brique, ou du sesquioxyde
de fer.

Pour reconnaître la présence du soufre doré, on traite le kermès par de
l’ammoniaque, qui dissout le premier en prenant une teinte jaune foncée,
tandis qu’elle reste incolore avec le kermès pur.
L’ocre et la brique peuvent être isolés au moyen de l’acide chlorhydrique,
qui ne les disssoutpas.

Le peroxyde de fer est trahi par la coloration jaune que prend l’acide
chlorhydrique dans lequel on le dissout, le kermès formant avec le même
acide une solution incolore. De plus, le ferrocyanure de potassium détermine,
dans cette liqueur, la formation d’un précipité de bleu de Prusse,
quand elle contient du fer.

On peut y doser l’oxyde anlimonieux en le dissolvant à chaud, dans une
solution d’acide tartrique à 1 p. 100 et précipitant ensuite l’antimoine par
l’hydrogène sulfuré. On trouve ainsi: kermès Cluzel 30,7 p. 100 ; kermès
Méhu, 3,62 p. 100 d’oxyde d’antimoine (P. Lagûe).

C. SOUFRE DORÉ D’ANTIMOINE Sb2S 5 = 400.

Découvert par Basile Valentin ; préconisé par Glauber.
Préparation. —-1° On fait fondre, dans un creuset, un mélange finement
pulvérisé, composé de :
Sulfure d’antimoine 40 gr.Fleur de soufre.. 140Carbonate de sodium sec 240Charbon végétal 30
Le produit étant refroidi est divisé grossièrement et épuisé, à chaud,
par de l’eau employée en aussi faible proportion que possible. La solution
filtrée, et au besoin évaporée, abandonne des cristaux volumineux et
presque incolores, que l’on égoutte sur un entonnoir.

On dissout ces cristaux dans 8 fois leur poids d’eau froide, et on décompose
la solution, en y ajoutant goutte à goutte de l’acide sulfurique
étendu de 9 fois son volume d’eau. On cesse de verser l’acide dès qu’il ne
se forme plus de dépôt. On recueille le précipité sur un filtre, on le lave et
on le sèche comme le kermès (Codex).
SULFURES D’ANTIMOINE. 297Le sel qui cristallise, dans cette opération, est du sulfo-antimoniate de
sodium hydraté Sb2Sb. 3Na2S + 18H 20 (sel de Schlippe). Lorsqu’on le traite
par l’acide sulfurique, il abandonne le soufre doré, qui est du pentasulfure
d’antimoine Sb2Si.2 » On prépare plus facilement le sel de Schlippe en faisant fondre dans un creuset du
sulfure d’antimoine avec le tiers de son poids de soufre. On fait bouillir dans un ballon
la masse, refroidie et pulvérisée, avec 2 p. de monosulfure de sodium cristallisé, dissous
dans 15 p. d’eau. Dès que le pentasulfure est dissous, on filtre et on concentre le liquide
à moitié : le sel cristallise (L. Prunier).3° Souvent on se borne à verser peu à peu, dans l’eau-mère du kermès, dé l’acide acétique
faible, ou un acide minéral dilué. Il se dégage de l’hydrogène sulfuré et il se dépose
un précipité léger, qui est constitué, dans ce cas, par un mélange de trisulfure et de pentasulfure
d’antimoine. La méthode n’est pas bonne.Propriétés physiques et chimiques. —La composition du soufre
doré d’antimoine n’est constante que dans le cas où il est préparé par le
procédé du Codex. Les autres moyens donnent un mélange, à doses variables,
de trisulfure et de pentasulfure. Ce médicament a toujours une couleur
rouge feu ; il est amorphe, inodore, insoluble dans l’eau, mais soluble dans
l’ammoniaque, qu’il colore en jaune foncé.D. OXYSULEURES D’ANTIMOINE.La pharmacie se'servait autrefois de quatre oxysulfures artificiels d’antimoine,
connus sous les nom de : verre d’antimoine, foie d’antimoine, crocus
metallorum, rubine d’antimoine,a. VERRE D’ANTIMOINE. — Ce produit est obtenu en grillant du sulfure
d’antimoine dans un têt, jusqu’à ce que la masse ait acquis une couleur
grisâtre. On la fond alors, dans un creuset de terre, et on la coule en
plaques minces.Le verre d’antimoine est transparent, de couleur rouge hyacinthe plus
ou moins foncée, suivant la durée du grillag-e, partant, suivant la quantité
de sulfure qu’il renferme. Il doit sa transparence à la silice, qu’il a enlevée
au creuset dans lequel on a effectué la fusion.b. FOIE D’ANTIMOINE. — Pour avoir le foie d’antimoine, on calcine, sans
le fondre, un mélange à parties égales de sulfure d’antimoine et de nitrate
de potassium. Le produit contient du sulfate et de l’antimonite de potassium,
du sulfure de potassium et de l’oxysulfure d’antimoine. Il n’est-pas
très.homogène. .c CROCUS METALLORUM. — On prépare le crocus metallorum en traitant
par l’eau chaude le foie d’antimoine pulvérisé. Le lavage, enlevant le sulfate
et le sulfure de potassium, enrichit le résidu en oxysulfure d’antimoine.Cet oxysulfure offre une couleur jaune rougeâtre, qui lui a valu le nom
de safran des métaux.d. RUBINE D’ANTIMOINE. — On appelle rubine d’antimoine un oxysulfure
d’une belle couleur rouge, qu’on obtient en calcinant un mélange de sulfure
d’antimoine, d’azotate de potassium et de chlorure de sodium.298 - ■ , ■ SELS MINÉRAUX.
Pharmacologie. — Le trisulfure d’antimoine naturel était fréquemment
employé dans l’antiquité, sous les noms de slibium (Pline)  et de <m’|/.ju
(Dioscoride). Hippocrate et Galien le croyaient astringent et ils s’en servaient
pour préparer des collyres secs. Les Arabes le regardaient comme
anthelminthique, et les Indiens comme fébrifuge. En Europe, on lui a longtemps.attribué
une foule de propriétés, entre autres celle d’augmenter
l’embonpoint. La plupart de ces effets doivent être rapportés au sulfure
d’arsenic, qu’il contient presque toujours, car le sulfure d’antimoine pur
est inerte. Des nombreuses préparations’pharmaceutiques dont il faisait
autrefois partie, les formulaires modernes n’ont guère conservé que la
tisane de Fcllz, et les tablettes de Kunkel célèbres pour avoir guéri leur
auteur d’un marasme parvenu au dernier degré.

Le kermès a été introduit dans la matière médicale un demi-siècle
environ (1718) après sa découverte, sous le nom de poudre des Chartreux.
Les guérisons obtenues par l’emploi de celte poudre eurent un tel retentissement,
qu’en 1720 le gouvernement crut devoir acheter le secret de
sa préparation au chirurgien La Ligerie, qui le tenait indirectement d’un
élève de Glauber. Bien que sa réputation se soit affaiblie, depuis cette
époque, le kermès est encore journellement administré, dans le traitement
des maladies pulmonaires, sous forme de poudres, de loochs, de potions,
de pilules, de tablettes, etc. Il entre dans la composition des tablettes anticatarrhales
de Tronchin et de la marmelade de Zanetli. Il n’agit qu’après
avoir été dissous par les acides des voies digestiveset, selon Gubler, l’oxyde
d’antimoine qu’il contient est son principal élément médicamenteux. A cet
égard, il est nécessaire de se rappeler que -le kermès du Codex est plus
riche en oxyde pur que celui de Méhu.

Il est indispensable de conserver le kermès à l’abri de la lumière et de
l’humidité. Quand on le laisse exposé aux rayons solaires, son eau d’hydratation
est décomposée, elle oxyde le sulfure d’antimoine et de l’hydrogène
sulfuré se dégage.

Préparé par voie sèche, le kermès est rouge terne et iln’apas la même
composition que celui de Cluzel ; il contient notamment du pentasulfure
d’antimoine et de Y'arsenic. Le Codex prescrit de l’affecter exclusivement
aux usages vétérinaires. .

On attribue au soufre doré d’antimoine des propriétés médicinales analogues
à celles du kermès, plus actives même audire de Desbois de Rochefort.
Il est, en Allemagne,'plus estimé que le kermès. C’est un des éléments
de la poudre et des pilules de Plummer, de la poudre fébrifuge de
Hufèland, etc.

Quant aux oxysulfures d’antimoine, avec lesquels on composait jadis des
vermifuges, des purgatifs et des vomitifs, ils sont délaissés depuis longtemps.
Le verre d’antimoine, qui servait encore, au commencement, de ce
siècle, à la préparation de l’émétique et du vin émétique, a été remplacé
avec raison, dans le premier cas par l’oxyde d’antimoine, dans le second
par l’émétique.
SULFURES D’ARSENIC.299'TISANE DE FELTZ.Salsepareille fendue et coupée
00 grColle de poisson 10Sulfure d’antimoine pulv… 8oEau 2000On met le sulfure dans un nouet, et on
le fait bouillir avec 2 litres d’eau, pendant
1 heure, dans un vase non métallique. Oh
rejette le liquide, et on remet le nouet avec
les autres substances dans 2 litres d’eau.
On fait bouillir à petit feu jusqu’à réduction
de moitié, on passe, on laisse déposer et on
décante (Codex).Le sulfure d’antimoine autrefois employé
à' cette préparation était le sulfure naturel.
La première décoction qu’il subit a pour
but de lui soustraire le sulfure arsenical
qu’il contient et qui est changé en acide
arsénieux, pendant l’opération. Les effets dola tisane de Feltz étant imputables à l’acide
arsénieux, Guibourt repoussait la décoction
éliminatrice adoptée par le Codex et proposait,
pour annuler les dangers du médicament,
de diminuer la proportion du sulfure
d’antimoine ou de le remplacer par une dose
minime d’acide arsénieux. Cette opinion n’a
pas prévalu, lors de la rédaction de la dernière
pharmacopée légale ; mais on évite la
présence de l’acide arsénieux en faisant la
tisane avec du sulfure d’antimoine pur.TABLETTES DE KERMÈS.Kermès minéral 5 gr.Sucre blanc 450Gomme arabique pulvérisée. 40Eau de fleur d’oranger , .40On divise la pâte en tablettes del gr.dont chacune contient un centigr. de kermès(Codex).
§ 2, SULFURES D’ARSENIC.

■ Des sulfures nombreux de l’arsenic, le trisulfure seul est inscrit à la
Pharmacopée française de 1884.
' TRISULFURE D’ARSÊNIC AS2S 3 = 246.Orpiment.

Préparation. — On précipite une solution chlorhydrique d’acide arsénieux
par l’acide sulfhydrique :' - - - -
Acide arsénieux… 100 gr.'Eau distillée . 900Acide chlorhydrique officinal 300
L’acide arsénieux est dissous à chaud, dans le mélange des deux liquides.
On fait ensuite passer dans la solution et jusqu’à refus un courant d’hydrogène
sulfuré lavé ; on ' bouche le vase, on laisse reposer vingt-quatre
heures, on jette le précipité sur un filtre et on le lave à l’eau distillée,
jusqu’à ce que celle-ci ne donne pas de résidu par évaporation sur une
lamé de platine. On fait sécher dans une étuve modérément chauffée
(Codex)..

Propriétés physiques et chimiques. — Préparé comme il vient
d’être dit, l’orpiment est jaune, amorphe, fusible et volatil vers 700°. Sa
densité est 3,45.

Il se dissout aisément dans l’ammoniaque et dans les solutions des
alcalis et des carbonates alcalins, en formant un arsénite et un sulfarsénite.
Les sulfures alcalins le dissolvent plus facilement encore. L’eau
pure le décompose lentement, en formant de l’acide arsénieux et de
l’hydrogène sulfuré (Field). '.<■-.-

- Pharmacologie. — On a préconisé lé trisulfure d’arsenic comme fébri-
300 SELS MINÉRAUX.
fuge. A ce titre il fait partie de la poudre de Hecker et ses effets sont dus

vraisemblablement à l’acide arsénieux formé à ses dépens.

Son action dépilatoire est mieux démontrée. Le Rusma des Orientaux est
un mélange d’orpiment et de chaux vive, lié par du blanc d’oeuf et par un
peu de lessive des savonniers. Cette pâte expose le patient à l’intoxication
arsenicale.

L’orpiment du commerce,, qui contient beaucoup d’acide arsénieux, ne
doit pas être employé par le pharmacien.

§ 3. SULFURES DE CALCIUM.

On connaît quatre combinaisons de soufre et de calcium : CaS, CaS 2, CaS 1
et CaSB. La première et un polysulfure impur sont seuls inscrits parmi les
substances médicamenteuses.

A. MONOSULFURE DE CALCIUM. CaS = 72.

Préparation. — 1° On calcine un mélange de gypse statuaire et de
charbon. Il se produit de l’oxyde de carbone, qui se dégage, et du monosulfure
de calcium :
2" On fait passer un courant d’hydrogène sulfuré sur de la chaux incandescente ; il y a
formation d’eau et de monosulfure de calcium :
Propriétés physiques et chimiques. — Le monosulfure de calcium
est blanc, amorphe, très peu soluble dans l’eau froide. L’eau bouillante le
décompose en donnant du sulfhydrate de calcium et de l’hydrate de chaux.
Il est lumineux dans l’obscurité, quand il a été exposé à la lumière. Sa
réaction est alcaline.

B. POLYSULFURE DE CALCIUM.

Préparation. — Pour préparer le polysulfure impur, on éteint 14 parties
de chaux vive dans 150 parties d’eau, on y ajoute 39 parties de soufre et
on fait bouillir pendant une heure, en remplaçant l’eau qui s’évapore, à
mesure de sa disparition. La liqueur filtrée doit avoir une densité de 1,16.

Le soufre se comporte avec la chaux comme avec la.potasse et la soude ;
il se forme du bisulfure de calcium, qui se dépose et qui n’est dissous et
saturé de soufre que par une longue ébullition ; il est alors changé en
polysulfure de calcium. De l’hyposulfite de calcium prend en même temps
naissance.

Pour obtenir le polysulfure de calcium solide, on fait évaporer la dissolution
ci-dessus à siccité. Pendant l’évaporation, une partie du sulfure est
décomposée, il se forme de la chaux et du sulfate de calcium.

Pharmacologie. — Le monosulfure de calcium pur est inusité en
médecine, à raison de son altérabilité. Boettger a proposé, comme épi-
SULFURE DE FER. 301
latbire, la bouillie sulfurée (sulfhydrale de calcium ?)  qu’on obtient en sursaturant
un lait de chaux par un courant d’acide sulfhydrique. Une couche
de 1 à 2 millimètres d’épaisseur de cette bouillie, appliquée pendant
trois ' à quatre minutes sur la peau, là dépouille de toute production
pileuse, d’une manière plus exacte que le rasoir et, le plus souvent, sans
causer d’irritation. Elle peut également servir au traitement de la teigne' ;
dans ce cas, il faut là laisser pendant plusieurs heures en contact avec le
cuir chevelu.

Le polysulfure de calcium a été très recommandé au commencement de
ce siècle par plusieurs médecins, en particulier par Busch qui, au nom de
l’humanité, suppliait ses confrères d’employer ce médicament dans le traitement
dé la phtisie scrofuleuse. C’est un succédané des sulfures alcalins,
auquel on n’accorde'aujourd’hui que des propriétés stimulantes et antiparasit’aires ;
On en fait,' assez rarement, des bains, des pommades et des linimeiits,
mais on ne l’administre plus à l’intérieur. Il est d’un emploi
désagréable, sous forme de bain, parce qu’il laisse déposer un abondant
précipité calcaire'. '■ •

§ 4. SULFURE DÉ FER. FeS = 88.

Préparation. — 1° VOIE SÈCHE. — On introduit dans un creuset, après
en avoir fait un mélange exact :
Limaille de fer. 600 gr.Fleur de soufre 400
On chauffe doucement ; il se développe une réaction vive, manifestée par
une élévation considérable de température et une abondante- émission de
vapeurs sulfureuses. Lorsque l’action est achevée, on augmente le feu,
pour liquéfier le sulfure de fer, que l’on coulé ensuite sur une plaque de
fonte (
Codex).
2° VOIE HUMIDE. — On prépare un sulfure de fer hydraté, en précipitant
une solution de sulfate de protoxyde de fer par une solution de monosulfure
de sodium :
Sulfate ferreux cristallisé 139 gr.Monosulfure de sodium cristallisé 120
On lave le précipité avec de l’eau chargée d’hydrogène sulfuré ; on le
conserve dans des flacons bien bouchés et remplis d’eau distillée bouillie
(
Codex).
Il se produit, par double décomposition, du sulfate de sodium et du
monosulfure de fer :
3° On peut obtenir rapidement du sulfure de fer, en chauffant à une douce chaleur un
mélange de 2 p. de limaille de fer, de 1 p. de soufre, et d’eau en proportion convenable
pour former une pâte liquidérLà combinaison se fait aussitôt. Le sulfure est mélangé
de fer métallique.
Propriétés physiques et chimiques. — Obtenu par calcination, le
mohosulfuré de fér est anhydre et impur ; il est mélang-é de sulfures plus
302 SELS MINÉRAUX.
sulfurés. Il est d’un brun noir, à reflets métalliques, indécomposable par la
chaleur seule. Chauffé doucement au contact de l’air, il est converti en sulfate.
L’air humide le change aussi en sulfate de fer.

Le sulfure hydraté est noir, insoluble dans l’eau, soluble dans les alcalis
et dans les sulfures alcalins. Il est très oxydable, surtout quand il est
humide.

Pharmacologie. — Le sulfure de fer anhydre est à peu près inusité
comme médicament. Il a été quelquefois prescrit en pilules ou délavé dans
un sirop ; mais son usage est pénible par suite du dégagement d’hydrogène
sulfuré auquel il donne lieu, en présence des acides de l’estomac. Son rôle
principal, en pharmacie, est de fournir l’acide sulfhydrique.

Le monosulfure hydraté a été proposé par Mialhe, comme contre-poison
du sublimé corrosif, avec lequel il forme du sulfure mercurique et du
chlorure ferreux. On peut le considérer comme un des meilleurs antidotes
du zinc, de l’étain, du cuivre, du plomb, de l’antimoine et de l’arsenic.
Bouchardat et Sandras préfèrent employer, dans le même but, le sulfure de
fer hydraté, qu’ils préparent en versant goutte à goutte une solution neutre
de sulfate ferrique dans une solution diluée de trisulfure de potassium. Si
l’on Versait la liqueur sulfurée dans la solution ferrique, le précipité serait
un mélange de soufre et de monosulfure de fer. Cette modification offrirait
d’ailleurs peu d’inconvénient. Ces deux produits doivent être conservés
sous l’eau distillée bouillie et dans des flacons exactement pleins ; sans
cette précaution, ils seraient promptement convertis en sulfate de fer.

§ 5. SULFURES DE MERCURE.

La pharmacie fait usag-e, mais bien rarement, du sulfure mercurique HgS.
Une variété impure de ce composé, nommée Eihiops minéral et anciennement
recommandée, est complètement délaissée aujourd’hui.

SULFURE MERCURIQUE. HgS = 232.
Cinabre, vermillon.
Préparation. — L’industrie prépare le sulfure mercurique ou cinabre, en sublimant,
dans des vases de fonte, le sulfure obtenu par trituration du soufre avec le mercure.Sous le nom de vermillon, on désigne le sulfure mercurique très divisé et d’un rùuge
vif, qu’on obtient en porpbyrisant le cinabre avec de l’eau, ou mieux en maintenant à 50°,
pendant plusieurs heures, un mélange de mercure, de soufre, de potasse et d’eau.
Propriétés physiques et chimiques. — Le cinabre offre deux états
isomériques : il est noir quand il a été préparé par trituration, et row^esïl
a été sublimé. Il cristallise en prismes à 6 pans, d’un beau rouge violacé,
qui passe au rouge vif, par la pulvérisation, et au brun, par l’application
d’une température de 250° ; le refroidissement ramène la couleur
primitive. Il est insoluble dans l’eau. Il se volatilise, sans fondre, vers le
rouge obscur. Sa densité estS,12 ; celle de sa vapeur est 5,4'.

Quand on le chauffe, au contact de l’air, il est facilement oxydé ; il
SULFURES DE POTASSIUM. 303
brûle avec une flamme bleue, en donnant du mercure et de l’acide
sulfureux :

L’acide sulfurique bouillant le décompose ; l’eau régale le détruit encore
plus rapidement ; l’acide azotique est sans action sur lui. Quelques
métaux, les alcalis et les carbonates alcalins, lui enlèvent le soufre et
mettent le métal en liberté.

Essai. — Le cinabre est souvent arsenical, quelquefois mêlé à du
minium, ou à d’autres poudres minérales de même couleur que lui.

Il est facile de constater la présence du minium et des autres oxydes
métalliques, en chauffant le cinabre, qui doit se volatiliser sans résidu, s’il
est pur.

Pour reconnaître le sulfure d’arsenic, on traitele cinabre par une dissolution
bouillante de potasse caustique. Le sulfure arsenical se dissout ; on
le précipite par l’acide chlorhydrique, pour le caractériser.

Pharmacologie. — Le cinabre (minium des anciens) était très employé
du temps de Matthiole, surtout en fumigations. Morton l’a conseillé
comme antispasmodique, mais son insolubilité le rend impropre à
toute médication interne. Il sert, le plus souvent, à faire des fumigations
sèches ou humides. Les fumigations sèches sont réalisées en projetant
du cinabre sur une plaque métalhque chauffée ; il se produit alors des
vapeurs, dans lesquelles on trouve du sulfure mercurique, de l’acide sulfureux
et du mercure métallique. Pour faire des fumigations humides, on
met du cinabre pulvérisé dans un liquide en ébullition, et on aspire les
vapeurs. La présence du sulfure de mercure dans ces vapeurs ne paraît
pas possible ; celle du sulfure d’arsenic, est probable, quand le cinabre est
arsenical.

Le cinabre fait partie de la poudre tempérante de Stahl, et des poudres
arsenicales escharoliques de Frère Came et d’Antoine Dubois.

§ 6. SULFURES DE POTASSIUM.

Le potassium forme avec le soufre 6 combinaisons- : KHS, K2S, K2S 2,
K2S 3, K2S’, K2S 5. Le trisulfure seul intéresse la pharmacie.

TRISULFURE DE POTASSIUM. K ?S 3 = 174,2.
Foie de soufre, sulfure de potasse.

Préparation. — Le trisulfure de potassium impur est obtenu par la
décomposition, à une haute température, du carbonate de potassium par
le soufre. On mélange exactement dans un mortier :

Carbonate de potassium 2000 gr.

Soufre sublimé 1000

On fait fondre le tout dans un vase de terre cuite, muni de son couvercle.
On maintient la même température, tant qu’il y a tuméfaction ; et
304 SELS MINÉRAUX.
lorsque la matière commence à s’affaisser, on augmente un peu le feu,
pour la liquéfier complètement. On retire le vase du feu et on le brise,
quand il est refroidi ; lé produit est divisé en fragments, que l’on conserve
dans des pots de grès bien bouchés (Codex).

En s’unissant au potassium, le soufre chasse l’oxygène et l’acide carbonique,
dont le dégagement produit le boursouflement de la matière :

Le trisulfure du Codex n’est jamais pur. 11 est mélangé d’hyposulfite de
potassium, si l’on n’a pas chauffé au delà de 250° :

Il contient du sulfate de potassium, si la température s’est élevée au
rouge :

Parfois il s’y trouve du carbonate de potassium non décomposé, ou
reconstitué au contact de l’air.

Pour l’avoir chimiquement pur, il faudrait le préparer dans un matras
de verre, avec du monosulfure de potassium et du soufre purifiés et pris
exactement sous leurs poids moléculaires.

Propriétés physiques et chimiques. — Au moment où il vient
d’être préparé, le trisulfure de potassium est d’un rouge brun. Pendant son
refroidissement, il devient jaune verdàtre à la surface et cette teinte, indice
dé sa décomposition-, finit par pénétrer jusqu’au centre des fragments.
Son odeur est sulfhydrique et désagréable. Il est entièrement soluble dans
l’eau, soluble aussi dans l’alcool. ,

L’air humide le convertit en hyposulfite et en carbonate de potassium,
et met le soufre en liberté. La chaleur ne le décompose pas, mais les acides
le dédoublent : il se dég-age de l’hydrogène sulfuré, puis du soufre se
précipite :

Pharmacologie. — Les sulfures de potassium sont irritants, un peu
caustiques même et, de plus, très vénéneux. Depuis deux siècles, on
emploie principalement, en médecine, le trisulfure impur, sous les dénominations
impropres de foie de soufre et de sulfure de potasse.
Le foie de soufre, ainsi appelé à cause de sa couleur rouge, était donné
autrefois à l’intérieur, en solution dans une potion ou dans un sirop, en
pilules et sous forme d’électuaire ou de poudre composée. Il servait à préparer
le sirop béchique de Willis, modifié plus tard par Chaussier, la potion
altérante de Hagen, contre le croup, l’électuaire de Schubarth, destiné à
combattre les empoisonnements par le plomb, etc. Ces médicaments et
tous ceux qu’on peut faire sur leur modèle sont bientôt altérés par l’oxygène
de l’air ; ils ne contiennent plus alors que de l’hyposulfite et du carbonate
de potassium. Les poudres et les pilules surtout sont défectueuses,
parce que la transformation chimique du sulfure y est plus prompte que
SULFURES DE SODIUM.305
dans les autres mélanges. Lorsqu’on veut introduire le trisulfure de potassium
dans les voies dig-estives, ce qui est peu pratiqué aujourd’hui, il
est donc nécessaire de le choisir récent et d’en faire usage à l’état de
solution plutôt qu’à l’état sec. En outre, il faut en administrer des quantités
très faibles et ne pas oublier que sa facile solubilité rend son action toxique
excessivement rapide.

C’est comme topique qu’il est vraiment utile à la médecine, dans le traitement
des affections cutanées, des rhumatismes, des paralysies, etc. Le
bain sulfuré, le bain suifuro-gèlatineux, les pommades d’Alibert et de Jadelot
lui doivent leurs propriétés stimulantes et parasiticides. Dans ces médi-
caments, il conserve son caractère irritant et caustique, à tel point qu’il
faut souvent en interrompre l’usage. Il serait bien préférable, pour les
bains sulfurés surtout, de se servir exclusivement du monosulfure de
sodium, pur ou légèrement chargé de soufre, quin’a pas les mêmes inconvénients.
Le trisulfure. est encore employé en pommades, en lotions et en
injections. Pour préparer ces médicaments, on peut avoir recours indifféremment
au sulfure solide ou à une solution marquant 1,26 au densimètre
et qui contient enyiron le tiers de son poids de trisulfure see, pourvu
que ces produits ne soient pas oxydés.

• Les sulfures de potassium demandent à être préservés avec soin du
contact de l’air et de l’humidité. Leurs contre-poisons sont les oxydes
métalliques hydratés (oxydes de fer et de zinc) et les hypochlorites en solution
étendue.
BAIN SULFURÉ.Trisulfure de potassium solide. 100 gr.
Pour un bain (Codex).BAIN SULFURÉ LIQUIDE.Trisulfùrede potassium solide. 100. gr.
Eau 200Ce bain ne doit pas être confondu avec le
Bain de Barèges artificiel, qui est à base de
monosulfure de sodium (Codex).LOTION SULFURÉE.Trisulfure de potassium solide. 20 gr.Eau distillée 1000(Codex).
§ 7. SULFURES DE SODIUM.

Les sulfures du sodium sont aussi nombreux que ceux du potassium et
ils offrent la même composition. La médecine ne fait usage que du monosulfure,
du trisulfure et du quintisulîure.

A. MONOSULFURE' DE SODIUM. Na2S-) -9H 20 =240.

Préparé pour la première fois par Berthollet et Vauquelin, en 1804..

Préparation. — 1° VOIE HUMIDE. — On fait passer un courant d’acide
sulfhydrique dans de la soude caustique liquide à 1,332, jusqu’à ce que le
gaz ne soit plus absorbé. On maintient la dissolution à l’abri de l’air, elle
dépose des cristaux incolores de monosulfure de sodium. Lorsque leur
masse cesse d’augmenter, on décante le liquide et on fait égoutter les
cristaux 'surjuhentonnoir-(CWe:r).-'- '.--■"■
ANDOUABD. — 5e édition. 20306. . SELS MINÉRAUX.
-Il s’est produit, dans cette opération, du monosulfure de sodium^et de
l’eau :

Les eaux-mères retiennent du sulfhydrate de sodium NaHS, plus
soluble que le monosulfure. En les faisant bouillir, l’excès d’acide sulfhydrique
s’échappe et le monosulfure cristallise.
2° M. Damoiseau reproche au procédé précédent : de ne pas fournir le rendement théorique ;
de provoquer la formation d’un hydrate NaS-4- 3 1/2 H 20, insoluble dans la soude
caustique et qui tend à obstruer le tube abducteur du gaz ; d’exiger le passage d’un excédent
d’acide sulfhydrique, d’où la formation d’un peu de sulfhydrate, qui fait obstacle
à la cristallisation du monosulfure.Il remédie à ces inconvénients de la façon suivante. Il fait une solution de soude à 1,432 ;
sur 100 parties, il en prend 45, qu’il étend de deux volumes d’eau et qu’il sursature par
un rapide courant d’hydrogène sulfuré. 11 ajoute alors à cette solution les 55 volumes de
lessive de soude non employés, il agite vivement et il laisse refroidir le mélange. Le
monosulfure cristallise, en quantité sensiblement équivalente à celle de la soude employée,
maisil n’est pas très pur. Quand on veut qu’il soit entièrement exempt de soude caustique,
il faut faire passer un peu d’hydrogène sulfuré sur les cristaux, avant de les égoutter.
. 3° VOIE SÈCHE. — On peut préparer le monosulfure de sodium en chauffant au rouge un
mélange de sulfate de sodium et de charbon. Le sulfate est converti en monosulfure de
sodium, et le charbon en oxyde de carbone :On traite le résidu par l’eau, on filtre et on fait cristalliser.
Purification. — Pour obtenir du sulfure très pur, il faut séparer, par
décantation, les sulfures de fer ou de cuivre, qui se forment presque toujours
au début de l’opération, puis redissoudre les cristaux dans de l’eau
distillée bouillie et les faire cristalliser de nouveau.

Propriétés physiques et chimiques. — Le monosulfure de sodium
cristallise en prismes rectangulaires incolores, hydratés, terminés
par dès pyramides à 4 faces. Il est déliquescent et peu soluble dans
l’alcool..

Il est moins altérable que le monosulfure de potassium. Comme lui,
cependant, il se transforme en hyposulfite et en carbonate, au contact
de l’air. Il dissout aisément le soufre, en donnant naissance à des polysulfures
de sodium. Les acides le décomposent, en dégageant de l’hydrogène
sulfuré :
B. TRISULFURE DE SODIUM. Na'2S 3 = 142.On opère comme pour la préparation du trisulfure de potassium (p. 302) ,
en prenant :Carbonate de sodium du commerce 1400 gr.Soufre sublimé. ..-,.■ IOQQ(
-Préparation. — 1° Le quintisulfure.de sodium.peut être obtenu par
Codex.) 
C. QuiNTISULFURË DE SODIUM. Na2S 5 =206.SULFURES DE SODIUM. 307voie sèche, comme les polysulfures de potassium. On préfère ordinairement
le préparer par voie humide, en dissolvant du soufre dans une solution de
monosulfure de sodium :Monosulfure de sodium cristallisé 340 gr.Fleur de soufre , 128Eau distillée , • 200On introduit ces substances dans un ballon de verre et on chauffe le
mélange, au bain de sablé, à une température voisine de l’ébullition. Dès
■ que le soufre est dissous, on filtre au papier.2° Si l’on n’a pas besoin d’un sel pur, on peut se servir de la formule
suivante :Fleur de soufre 200 gr.Soude caustique liquide à 1,85. 600On opère de la même manière que ci-dessus. Le produit est mélangé
d’hyposulfite de sodium.La liqueur préparée avec le monosulfure marque 1,14 au densimètre.
Celle qui est obtenue avec la soude caustique pèse 1,41. Malgré cette différence,
les deux solutions contiennent chacune le tiers de leur poids de
quintisulfure de sodium.Pharmacologie. — On retrouve dans les sulfures de sodium toutes les
propriétés thérapeutiques des sulfures de potassium. Cependant,, ils sont
beaucoup moins employés que les premiers.Le monosulfure sert à faire les eaux minérales sulfureuses artificielles et
le bain artificiel de Barèges. Il devrait être seul appliqué à la préparation
des bains sulfurés ; sa dissolution a, sur la peau, une action beaucoup plus
douce que celle du trisulfure de potassium. On le donne quelquefois en
solution dans un sirop. C’est, de plus, un excellent épilatoire.Les polysulfures de sodium peuvent remplacer, à dose moindre, dans
toutes leurs applications, les polysulfures de potassium.BAIN ARTIFICIEL DE BAREGES.Monosulfure de sodium cristall-. 60 gr.Chlorure de sodium sec 60Carbonate de sodium sec 30(Codex).On peut préparer, à froid, un bain de Barèges
contenant très peu de bisulfure de sodium
et susceptible, par suite, de remplacer
celui qui précède, dans la plupart des cas :Soufre sublimé 80 gr.Lessive de soude à 1,34 500On dissout à froid, par agitation, dans un
flacon bouché, puis on complète le volume
de 1 litre.300 gr. de cette solution représentent
62 gr. de monosulfure de sodium légèrement
polysulfure, mais à peine odorant.SIROP DE MONOSULFURE DE
SODIUM.Monosulfure de sodium cristall. 0.10Eau distillée 1.00Sirop de sucre incolore 90.00Ce sirop ne doit être préparé qu’au moment
du besoin. 25 gr. contiennent 2 centigr.
de monosulfure hydraté, ou le tiers
de cette quantité de monosulfure anhydre
(Codex).
CHAPITRE VII
MÉDICAMENTS ORGANIQUES
I. — ACIDES ORGANIQUES
I. — ACIDES A FONCTION UNIQUE.
a. — MOJVOBASIQUES.
§ 1. ACIDE ACÉTIQUE. C2H 402 [CH3—C02H] = 60.
Èlhanoïque.
Le plus anciennement connu de tous les acides. Moïse mentionne le
vinaigre. Basile Valentin préparait l’acide acétique en distillant le verdet
gris.

Purification. — 1° On obtient l’acide acétique pur, en décomposant par
l’acide sulfurique un acétate alcalin :
Acétate de sodium cristallisé 625 gr.Acide sulfurique à 1,84 250
On chauffe l’acétate au bain de sable, dans une capsule de porcelaine,
pour lui faire perdre la totalité de l’eau qu’il renferme. On pulvérise la
Fig. 105. — Appareil pour la préparation de l’acide acétique.
masse refroidie et on l’introduit dans une cornue tubulée d’une capacité de

2 litres, à laquelle on adapte une allonge et un récipient refroidi (fig. 105).

On verse l’acide sulfurique dans la cornue et on bouche immédiatement.
ACIDE ACÉTIQUE. 309
La température du mélange s’élève  ; et l’acide acétique distille aussitôt.
Lorsque le dégagement se ralentit, on chauffe-peu à peu, jusqu’à ce que
l’on ait recueilli 180 grammes de produit, que l’on rectifie sur de l’acétate
de sodium bien desséché.

En agissant sur l’acétate alcalin, l’acide sulfurique déplace l’acide acétique
et forme du sulfate neutre de sodium :

L’opération est plus facile, quand on prend deux fois plus d’acide sulfurique.
Le résidu est alors formé de sulfate acide de sodium.
2° On dédouble facilement, par la chaleur, l’acétate acide de potassium en acétate
neutre et en acide acétique (Melsens).3° L’industrie prépare l’acide, acétique dilué en faisant couler à plusieurs reprises, sur
des copeaux de hêtre, un mélange d’alcool à 56° et de moût de bière ou de suc de pommes
de terre, de betterave, etc. Ces diverses substances fournissent un aliment albuminoïde
au mycoderma aceli, qui doit transformer l’alcool en acide acétique par
oxydation :4° On retire de grandes quantités d’acide acétique, dit acide pyroligneux, de la décomposition
du bois par la chaleur.Cet acide distille avec de l’eau, de l’acétone, de l’esprit-de-bois, des éthers, des matières
goudronneuses, etc. On le sépare mécaniquement du goudron et, par distillation,
des produits plus volatils que lui ; on le sature par la chaux et on décompose l’acétate
de calcium par le sulfate de sodium. Il se forme de l’acétate de sodium et du sulfate
neutre de calcium ; on isole ce dernier par décantation :L’acétate de sodium est coloré ; on le purifie en le chauffant à une température de
250°, qui décompose les matières étrangères. On n’a qu’à dissoudre le sel dans l’eau, à
le faire cristalliser et à le décomposer par l’acide sulfurique (Voj’. plus haut).
5° On prépare un acide acétique particulier, nommé vinaigre radical, en
décomposant par la chaleur l’acétate de cuivre cristallisé.

On introduit le sel dans une. cornue de g-rès, munie d’une allong*e et d’un
récipient tubulé surmonté d’un long tube. On chauffe progressivement,
jusqu’à ce qu’il ne passe plus rien à la distillation. Le liquide condensé est
de l’acide acétique très concentré, coloré en vert par un peu d’acétate
de cuivre. On le purifie en le distillant de nouveau dans une cornue de
verre. On peut distiller jusqu’à sicaté, mais il convient de fractionner les
produits recueillis, afin d’éviter que les soubresauts, inévitables sur la fin
de l’opération, n’altèrent la totalité du produit, en faisant passer un peu
d’acétate de cuivre dans le récipient. Les diverses fractions d’acide,
mélangées, doivent donner un liquide ayant une densité comprise entre
1,075 et 1,083.

L’acide ainsi obtenu présente une odeur particulière, due à la présence
de l’acétone, qui s’est formée aux dépens de l’acide acétique :
310 ACIDES ORGANIQUES.6 » On prépare enfin un acide acétique impur, nommé vinaigre, en faisant subir au vin
la fermentation acétique (Voy. Vinaigre).
Propriétés physiques et chimiques. — L’acide acétique hydraté
cristallise en lames hexagonales, incolores, solubles en toutes proportions
dans l’eau et dans l’alcool. Il fond à + 17°, et il bout à 118°. Sa densité est
1,06 à 15° ; celle dé sa vapeur 2,09. Lorsqu’on le mélange avec de l’eau, le
liquide se contracte, sans qu’il y ait combinaison stable, car, en distillant, on
sépare l’eau et l’acide. Son odeur est forte etirritante. Il dissout le camphre,
les résines et la fibrine.

La chaleur le décompose, à la température rouge seulement, en formène,
acide carbonique, acétylène, acétone, benzène, naphtalène, etc. Le chlore
lui enlève de l’hydrogène, auquel il se substitue pour former les acides
mono, di et trichloracétiques. Les agents oxydants l’attaquent avec peine,
cependant le permanganate de potassium’ le transforme lentement, à 100°,
en acide oxalique :

Ses affinités sont paralysées par l’alcool. Il se distingue des autres acides
organiques par les caractères suivants : - '

Il dissout la fibrine et il ne précipite pas l’albumine ;

Lorsqu’on le sature par la potasse et qu’on chauffe l’acétate dans un

tube, avec de l’acide arsénieux, il se dégage des vapeurs abondantes
(CH3,I2 As
d’oxyde de cacodyle) nTr3L As-^' reconnaissables à leur odeur alliacée

désagréable.

Si on le combine à la soude et qu’on fasse bouillir la liqueur avec du
perchlorure de fer, celle-ci prend une teinte d’un rouge foncé et dépose
de l’hydrate de peroxyde de fer. La coloration a déjà lieu à froid.

Essai. — L’acide acétique du commerce peut contenir de l’eau, des
acides sulfurique, sulfureux, chlorhydrique ou azotique, des sels, desmatières
organiques ou empyreumaliques et du glucose.

Pour manifester la présence de quantités d’eau inférieures à lp.100, on
y ajoute son volume de sulfure de carbone et on chauffe le mélange à 20° :
il se trouble s’il renferme une trace d’eau (Flùckiger).

La présence du glucose est facilement révélée par la réduction du
tartrate cupro-potassique ;
L’acide sulfurique est accusé par le chlorure de baryum ;
L’acide chlorhydrique, par le nitrate d’argent ;
L’acide azotique, par l’indigo, qu’il décolore à chaud.

Pour déceler l’acide sulfureux, on ajoute à l’acide acétique un peu de
zinc et d’acide sulfurique, puis on trempe dans la liqueur un papier
imprégné d’acétate de plomb. S’il y a de l’acide sulfureux, il se trouve
réduit par l’hydrogène, dont on provoque le dégagement, et changé ne
acide sulfhydrique, qui colore en brun le sel de plomb du papier.

On peut encore verser dans l’acide quelques gouttes d’une solution de
ACIDE ACÉTIQUE. ,. 3dl
permanganate de potassium, qui se décolore en présence de l’acide sulfureux.
Mais, pour que cette expérience ait toute sa valeur, il faut diluer
l’acide acétique: celui qui est concentré ayant, quoique pur, le pouvoir de
réduire le permanganate de potassium (Merck).

Pour retrouver les autres substances, on évapore l’acide dans une
capsule de porcelaine ; il doit se volatiliser entièrement. S’il laisse un résidu
brun, il contient des matières organiques ou empyreumatiques ; et si ce résidu,
au lieu de disparaître par calcination, fournit, au rouge, une matière fixe,
on conclut à la présence de sels métalliques.

Pharmacologie. — L’acide acétique cristallisable est caustique et, par
conséquent, il rentre dans le groupe des poisons irritants. Il peut servir à
pratiquer la vésication et même la cautérisation ; mais il cause des douleurs
si vives, et si prolongées, qu’on ne fait guère appel à ses propriétés eschârotiques.
On l’utilise souvent en inhalations, comme un excitant énergique,
et en lotions, comme parasiticide. On l’ajoute au vinaig-re destiné à la
préparation des vinaigres médicinaux, dans le but d’assurer la conservation
de ces médicaments. Parfumé avec du camphre et des essences, il constitue
le vinaigre aromatique anglais. Son odeur vive et pénétrante peut masquer,
dans une certaine mesure, celle des émanations putrides. Le Dr EngeL
mann le dit aussi antiseptique que le phénol et très utile dans les opérations
gynécologiques. Il a, en outre, l’avantage d’être hémostatique et
d’imprégner facilement les tissus.

Lorsqu’il est étendu d’eau, il est lég-èrement astringent et il offre l’action
physiologique propre aux acides peu concentrés. En qualité de dissolvant
des matières protéiques, il favorise la dig'estion des substances animales.
C’est aussi un contre-poison des alcalis caustiques.

On peut faire usage, en iDbarmacie, de l’acide pyroligneux du commerce,
à la condition de le purifier exactement. Toutefois, il vaut mieux préparer
l’acide faible, en diluant l’acide cristallisable, d’après les tables dressées à
cet effet.

Le vinaigre radical est depuis longtemps inusité.

Quand au vinaigre distillé, il doit à la présence de l’acétone d’être exclu
de .presque tous les médicaments. Il entrait autrefois dans la composition
du vinaigre anglais, que le Codex fait aujourd’hui préparer avec l’acide
acétique cristallisable.
L’acide trichloracélique : Cl 3 — C02H, est un dérivé de l’acide acétique,
récemment préconisé comme astringent ou caustique, suivant sa concentration
(Erhmann) et comme antiseptique puissant (Fillipovitch). Il affecte
la forme de cristaux incolores, déliquescents, doués d’une odeur agréable.
Les alcalis le dédoublent en chloroforme et en acide carbonique.
VINAIGRE ANGLAIS.Acide acétique cristallisable… 100 gr.Camphre 10Essence de cannelle 0.20— de girofle 0.20— de lavande 0 10On pulvérise le camphre dans un mortierde porcelaine, à l’aide d’un peu d’acide
acétique ; on l’introduit dans un flacon
bouché à l’émeri, puis on ajoute l’acide
acétique et les essences. Après 15 jours de
contact, pendant lesquels on agite de temps
. en temps, on décante et on conserve pour
l’usage-. (Codex:) 312ACIDES ORGANIQUES.
§ 2. ACIDE BENZOÏQUE. C’HG0* [C6H3—C02H] = 122.

Mentionné par Biaise de Vigenère, sous le nom de fleurs de benjoin.
Caractérisé, comme acide, parLémery. Liebig et Woehler fixent sa composition.
C’est un acide aromatique et monobasique.

Préparation. — 1° VOIE SÈCHE. — On extrait l’acide benzoïque du benFig.
106. — Appareil pour la préparation
de l’acide benzoïque par voie sèche.
join, en soumettant celui-ci à l’action d’une
chaleur ménagée.

On réduit le benjoin en poudre grossière et
on le mélange avec son poids de sable fin. On
place le mélange dans une terrine, sur les’
bords de laquelle on colle une feuille de papier
à filtrer bien tendue. On fixe ensuite
sur la terrine un long cône de carton blanc,
qui s’adapte exactement sur elle et on lute
avec du papier collé (fig. 106).

On chauffe la terrine à un feu modéré, de
telle sorte que le fond seulement soit exposé
à l’action de la chaleur, pendant une ou deux
heures. On laisse refroidir et on délute.
L’acide, dont les vapeurs ont été filtrées à
travers le papier, s’est déposé en longues
aiguilles, à la surface intérieure du cône et
sur le papier. On est guidé, dans la conduite
de l’opération, par les vapeurs blanches que
laisse échapper une petite ouverture, qu’il

convient de pratiquer au sommet du cône. Lorsque ces vapeurs sont abondantes,
on ralentit le feu ; on l’active, quand elles sont peu apparentes.

Le résidu, pulvérisé et chauffé de nouveau, fournit encore de l’acide
benzoïque. 100 gr. de benjoin peuvent donner 40 gr. d’acide benzoïque
(Codex).

2° VOIE HUMIDE. — On soustrait l’acide benzoïque au benjoin avec la
chaux, et on décompose le benzoate de calcium par un acide.

On fait bouillir, pendant une demi-heure, dans une chaudière de fonte et
en agitant :
Benjoin pulvérisé 1000 gr.Chaux éteinte ..' 500Eau 0000
On filtre sur une toile et on traite le résidu deux fois, de la même manière,
avec de nouvelle eau. On réunifies liqueurs, on les réduit à 5 litres,
par évaporation, et on y ajoute de l’acide chlorhydrique jusqu’à réaction
franchement acide.

L’acide benzoïque cristallise, par refroidissement, accompagné d’une
matière résineuse, dont on le débarrasse par une seconde cristallisation
dans l’eau bouillante (Codex).
ACIDE BENZOÏQUE. . 313
Dans cette opération, la chaux forme avec l’acide benzoïque et même
avec une petite quantité de résine des combinaisons solubles. L’acide
chlorhydrique décompose ces combinaisons, s’empare de la chaux et met
■en liberté l’acide benzoïque et la résine. Pour éviter le mélange de celle-ci
à l’acide benzoïque, on conseille de faire passer, dans la solution de benzoate
calcaire, un courant d’acide carbonique, qui précipite la résine, sans
•décomposer le benzoate de calcium.
3" On peut encore obtenir l’acide benzoïque en faisant bouillir l’acide hippurique avec
■de l’acide chlorhydrique. L’acide hippurique s’hydrate et se dédouble en acide benzoïque
•et en glyco colle :4°[L’acide commercial est préparé par oxydation du toluène chloré, au moyen de
d’acide azotique :
Purification. — L’acide benzoïque, principalement celui que fournit la
•voie sèche, est imprégné d’huile volatile et de résine. Aussi est-il aromatique
tant qu’il est sec ; mais, dilué dans l’alcool, dans l’eau ou dans la
Tapeur d’eau, il est odorant (J.Passy).

Pour le purifier, on le fait bouillir avec de l’acide azotique peu concentré,
•ou avec de l’acide sulfurique étendu de 4 à 5 fois son poids d’eau (Righini).
Les substances étrangères sont oxydées, tandis que l’acide benzoïque est
à peine attaqué.

Propriétés physiques et chimiques. — L’acide benzoïque cristallise
■en aiguilles hexagonales, blanches et inodores. Il exige, pour se dissoudre,
à 15°, 40 p. d’eau froide, et 1,50 p. d’eau bouillante (Bourgoin). [1 est
soluble dans 2 fois son poids d’alcool froid et.dans son poids d’alcool bouillant,
très soluble dans l’éther. Sa saveur est brûlante.

L’air ne l’altère point. Il fond à 121° et il bout à 250° ; il se volatilise avant
de bouillir, dès la température de 155°. Porté au rouge, il se dédouble en
benzène et en acide carbonique :

Le chlore, le brome et l’acide azotique le convertissent en produits de substitution.
Il est monobasique et il forme, avec les bases, des sels nombreux
•et cristallisables. Distillé avec un alcali, il donne du benzène et de ladiphé•nylcétone
:

L’hydrogène naissant le convertit en essence d’amandes amères.

Essai.—La fraude mélang-e à l’acide benzoïque du carbonate de calcium,
■de l’acide hippurique, de l’acide cinnamique, du sucre, de l’amiante, etc.
" Tout acide benzoïque, qui ne se dissout pas entièrement dans l’alcool et
314 ACIDES ORGANIQUES.
qui ne se volatilise pas sans résidu, quand on le chauffe, n’est pas pur.

Le carbonate de calcium se reconnaît à l’effervescence qu’il produit avec
les acides, et au précipité blanc que sa dissolution fournit avec l’oxalate
d’ammonium.

Le sucre peut être enlevé par l’eau froide, ou caractérisé par l’acide
sulfurique concentré, qui le noircit à chaud, tandis qu’il n’altère par l’acide
benzoïque pur.

Pour accuser la présence de l’acide hippurique, on chauffe le produit
avec l’acide azotique et on évapore à siccité ; le résidu prend une teinte
violette, quand on l’expose à l’action des vapeurs ammoniacales.

On peut encore chauffer l’acide suspect avec de la chaux hydratée : il
s’échappe de l’ammoniaque, s’il y a de l’acide hippurique en mélange.

Lorsque l’âçide benzoïque est mélangé d’acide cinnamique, il donne des
vapeurs d’essence d’amandes amères, quand on le fait bouillir avec de
l’acide sulfurique et du bichromate de potassium, ou qu’on le porte à 60°
après y avoir ajouté du permanganate de potassium.
L’amiante n’étant pas volatile, reste sur une lame de platine, sur laquelle
on chauffe l’acide benzoïque. Il en serait de même pour l’acide borique et
pour toutes les substances fixes.

On distingue celui qui provient du benjoin avec la résorcine ou avec un
mélange d’acide sulfurique et de'pyrogallol, qui lui communiquent une
teinte d’un rouge vineux (Guldner).
- Pharmacologie. — L’acide benzoïque est un stimulant diffusible et un
modificateur de la sécrétion urinaire, dont les emplois sont très hmités. II
est transformé en acide hippurique, dans l’organisme ; mais cette métamorphose
ne semble pas réalisée aux dépens de l’acide urique, comme on
l’a prétendu. Ce fait diminue, sans l’anéantir, l’importance de l’acide
benzoïque dans le traitement delà diathèse urique. On administre ce médicament
à faibles doses", dissimulé dans des pilules ou dans une potion. Sa
. saveur est acre et il est irritant pour les muqueuses avec lesquelles on le
met en contact. Il fait partie des pilules balsamiques de Morlon ; il communique
ses propriétés au benjoin et à tous les médicaments dans lesquels on
fait entrer ce baume.

§ 3. ACIDE CINNAMIQUE C9H 802 [CGIP — CH = CH — C02H] = 148.

Préparation: — Pour obtenir l’acide cinnamique, on fait bouillir le
styrax liquide ou le baume du Pérou avec une solution de potasse caustique.
Il se forme du cinnamate de potassium et une combinaison soluble de
potasse et de résine. On porte à l’ébullition la liqueur suffisamment
étendue d’eau ; on y ajoute un excès d’acide chlorhydrique, qui précipite la
résine, et on filtre bouillant. L’acide cinnamique cristallise par le refroidissement
 ; on le fait cristalliser une seconde fois, pour le purifier.

Propriétés physiques et chimiques. — C’est un acide aromatique,
peu soluble dans l’eau, plus soluble dans l’alcool. Il cristallisé en prismes
rhomboïdaux obliques, fusibles à 133°. Il bout à 297°. Quand on le distille
ACIDE OLEIQUE. 315
avec de la chaux, il fournit de l’acide carbonique et un carbure d’hydrogène
nommé styrolène :

Il est isomérique des acides alropique et isalropique. Il se distingue de
l’acide benzoïque par deux réactions : il donne naissance à l’huile volatile
d’amandes amères, quand on le traite par un corps oxydant (acides chromique,
plombique, azotique)  ; il produit, au contact d’une solution
aqueuse d’hypochlorite de calcium, une huile chlorée aromatique, à
laquelle l’acide sulfurique communique une teinte rouge (Stenhouse).

Quand on le fond avec de la potasse, on le dédouble par hydratation, en
acide benzoïque et en acide acétique, avec dégagement d’hydrogène :

Pharmacologie. — L’acide cinnamique n’est pas employé à l’état
libre, en médecine. Mais il se trouve dans quelques benjoins, dans les
baumes de.Tolu et du Pérou et dans le styrax, qui font la base d’un certain
nombre de médicaments. Lorsqu’il pénètre dans le sang, il est métamorphosé
en acide hippurique, comme l’acide benzoïque.

§4 ACIDE OLÉIQUE. C18H"02 [CH 33 — C02H] = 282.

Découvert par Chevreul, en 1813.

Préparation. — On prépare l’acide oléique, en décomposant par un
acide un savon d’huile d’olive pu d’huile d’amande. Il est très difficile de
l’obtenir à l’état de pureté.

On saponifie de l’huile d’olive ou d’amande par delà potasse ; on sépare
les acides du savon au moyen de l’acide chlorhydrique, puis on les combine
à du massicot finement pulvérisé. Il se produit un mélange d’oléate et de
palmitatede plomb, qu’on traite par l’éther. L’oléate se dissout ; on sépare
le chlorure de plomb, on distille pour enlever l’éther et on refroidit à—7°.
L’acide oléique cristallise ; on le purifie sommairement, en séchant ses
cristaux dans du papier sans colle et en les congelant à plusieurs reprises.

Purification. — Pour le purifier complètement, oh le dissout dans
l’ammoniaque, on précipite par le chlorure de baryum, on fait cristalliser
dans l’alcool l’oléate de baryum et on le décompose par l’acide tartrique.

On opère toujours à l’abri de l’air, l’acide oléique étant très avide
d’oxygène.

Propriétés physiques et chimiques. —L’acide oléique est liquide
au-dessus de 14°, incolore, insipide,très soluble dans l’alcool et dans l’éther,
insoluble dans l’eau. Il est monobasique.

Quand il est très pur, il se solidifie à + 4° et il ne fond qu’à 14°. Exposé
à l’air, il absorbe jusqu’à 20 vol. d’oxygène. Soumis à la'distillation sèche,
il donne : de l’eau, de l’acide carbonique, de l’oxyde de carbone, des carbures
d’hydrogène, de l’oléone, de l’acide sébacique, etc.
316 ACIDES ORGANIQUES.
Au contact de l’acide nitreux, il est changé en acide élaïdique, isomère
solide, insoluble dans l’eau et moins soluble dans l’éther que dans
l’alcool, fondant à 44°. Chauffé avec l’hydrate de potasse en fusion, il se
transforme en acides acétique et palmitique :

Pharmacologie. — L’acide oléique n’a d’intérêt en pharmacie que par
•ses combinaisons naturelles : huiles et graisses végétales et animales, et
par son isomère l’acide élaïdique. Il existe, à l’état d’oléate, dans les
•emplâtres et dans les savons médicamenteux.

§ 5. ACIDE PALMITIQUE. C16H3202[C15H 31 — C02H]=256.

Acide gras découvert par Chevreul, en 1820.

Préparation. — On peut retirer l’acide palmitique de certaines graisses
animales solides, de l’huile de palme, ou d’autres huiles végétales, en
saponifiant par un alcali la palmitine contenue dans ces matières grasses
et en dédoublant ensuite le savon par un acide.

Propriétés physiques et chimiques. — A l’état de pureté, l’acide
palmitique est blanc, cristallin, soluble dans l’alcool et dans l’éther. Il entre
en fusion à 62° et il reprend, par le refroidissement, l’aspect d’écaillés cristallines.
On ne peut le distiller que dans le -vide et dans la vapeur d’eau
surchauffée. Il est monobasique.

C’est le seul acide gras qui semble prendre naissance dans la fermentation
bactérienne (A. Gautier et Étard).

Pharmacologie. — L’acide palmitique fait partie de la graisse humaine
-et d’un grand nombre de g-raisses vég-étales et animales, à l’état d’éther
saturé de la g-lycérine. Il entre dans la composition d’une foule de médicaments
formés avec les corps gras : savons, pommades, emplâtres, etc.

.§6. ACIDE STÉARIQUE. C1SH 3602 [Ci7H 35 —C02H] = 284.

Acide gras découvert par Chevreul, en 1811.

Préparation. — On retire l’acide stéarique du suif, que l’on saponifie
par la soudé et dont on décompose le savon par un acide.

Après avoir traité le suif par la soude caustique, on sépare le savon, en
y ajoutant du chlorure de sodium en solution. On dissout le savon dans un
peu d’eau et on verse la liqueur dans une grande quantité du même
liquide. Il se précipite du bistéarate de sodium, qu’on recueille et qu’on
décompose à chaud par l’acide chlorhydrique. On purifie le produit, par
plusieurs cristallisations dans l’alcool.

Propriétés physiques et chimiques. — L’acide stéarique est blanc,
solide, soluble dans l’alcool, l’éther, la benzine, le chloroforme, etc. D fond
ACIDE VALÉRIQUE. 317 ;
à 70°. Il forme des sels définis, solubles dans l’alcool ; le sel de sodium se
prend en gelée, dans ce dissolvant. Les stéarates alcalins sont solubles
dans très peu d’eau ; une grande quantité de liquide les décompose, en
leur enlevant une partie de l’alcali ; il se dépose alors un stéarate acide
insoluble.

Pharmacologie. — L’acide stéarique libre n’a pas d’emploi en pharmacie.
Mais, uni à la soude ou à la litharge, il forme, avec les acides
palmitique et oléique, les savons et les emplâtres.

On a proposé de le combiner aux alcalis végétaux, pour faciliter
l’absorption cutanée de ces médicaments ou pour adoucir leur action sur
l’estomac. Les stéarates sont peu usités.

§ 7. ACIDE VALÉRIQUE.
Acide valérianique, acide delphinique, acide isovalérique,
acide isopropylacéiique.

Acide gras découvert, en 1817, par Chevreul. On connaît 4 acides isomériques
de ce nom :

Celui qui est usité, en pharmacie, est Y acide isovalérique.

Préparation. — 1° On produit l’acide valérique en oxydant, parle
bichromate de potassium et l’acide sulfurique, l’huile essentielle contenue
dans la racine de valériane :
Racine de valériane concassée. 10000 gr.Acide sulfurique à 1,84 ,. 1000Bichromate de potassium 600Eau -•■.- 50000
On fait digérer ce mélange, pendant 24 heures, et on distille. Lorsque
le premier quart du liquide a passé avec l’huile.essentielle, on verse le
produit distillé dans la cucurbite, on recommence la distillation et on la continue,
jusqu’à ce que l’eau condensée n’ait plus de réaction acide. On sature
alors la liqueur distillée, avec du carbonate de sodium, et on évapore à
consistance sirupeuse. On ajoute un léger excès d’acide sulfurique étendu,
puis on laisse reposer dans une éprouvette. L’acide valérianique monte à
la surface, on le décante et on le rectifie dans une cornue de verre munie
d’un récipient (Codex).
318 ACIDES ORGANIQUES.2° Un procédé plus rapide et plus économique consiste à oxyder l’alcool amylique defermentation SS’^CH —CH2—CH^OH par le même mélange d’acide sulfurique et debichromate de potassium. On neutralise par la soude l’acide valérique obtenu ; on
sèche le sel et on le décompose avec de l’acide sulfurique étendu d’eau.
Propriétés physiques et chimiques. — L’acide valérique fourni par
la valériane est un mélange d’acide isovalérique (dominant) et d’acide
méthyléthylacétique, avec des traces d’acides formique, acétique et
caproïque. Il est liquide, incolore, doué d’une odeur désagréable. Il devient
solide à —57° ; il fond à — 51° (Massol). Il a pour densité 0,938 à 15° et il
bout à 175°. Il se dissout dans 25 p. d’eau froide et dans beaucoup moins
d’alcool et d’éther. Il forme avec l’eau un hydrate oléagineux.

Celui qui est obtenu par l’oxydation de l’alcool amylique a pour densité
0,957 à 0°, il bout à 178° et il dévié à droite le plan de polarisation de la
lumière (Is. Pierre et Ed. Puchol).

Sssai. —L’acide valérique peut contenir : de l’eau, de l’alcool, des acides
acétique, butyrique ou caproïque, de l’aldéhyde isoamylique et de l’isovaléraie
d’isoamyle.

La présence de l’eau, de l’alcool, des acides acétique et butyrique élève
son coefficient de solubilité ; celle de l’aldéhyde ou de l’éther isoamylique
l’abaisse.

L’ammoniaque le trouble fortement, lorsqu’il contient de l’aldéhyde ou de
l’éther isoamylique.

Pour découvrir l’acide acétique, on ajoute un léger excès de solution de
perchlorure de fer : le liquide filtré est incolore, quand l’acide est pur, et
d’un rouge sang quand il contient de l’acide acétique.

L’acide butyrique et l’acide acétique lui-même peuvent être attestés par
le nitrate d’argent. A cet effet, on agite 5 g-r. d’acide avec 20 ce. d’eau distillée,
on filtre et on précipite par le nitrate d’argent. Le précipité, lavé et
incinéré, donne 51,67 p. 100 d’argent seulement, s’il n’y a pas de mélange.
Le butyrate et l’acétate augmenteraient ce poids, le premier fournissant à
la calcination 55,38 p. 100 et le second 64,67 p. 100 de métal (Gilkinet).

Pharmacologie., — L’acide valérianique est un caustique violent, qui
passe aussi pour antispasmodique. On ne l’emploie, en médecine, qu’à
l’état de combinaison avec les bases.
b. — BIBASIQUES.Ethanedioïque.

Découvert en 1776, par Bergmann.

Préparation. — 1° On prépare l’acide oxalique en oxydant le sucre
ou l’amidon par l’acide azotique.

On chauffe doucement, dans une cornue munie d’une allonge et d’un
récipient (fig. 107) , du sucre ou de l’amidon avec la moitié de leur poids
ACIDE OXALIQUE. 319
d’acide azotique, d’une densité de 1,32. L’acide azotique est réduit, il
forme de l’acide oxalique et il dégage d’abondantes vapeurs rutilantes.
Fig. 107. — Appareil pour la préparation de l’acide oxalique.
Lorsqu’il n’y a plus de dégagement, on concentre la liqueur et on la laisse
cristalliser.

Les eaux-mères, chauffées avec la même quantité d’acide azotique,
fournissent de nouveaux cristaux.
2° Procédé de Scheele. — Ce procédé permet d’extraire l’acide oxalique de l’oseille :
on clarifie le suc de l’oseille et on le précipite par l’acétate de plomb. Le dépôt d’oxalate
de plomb, qui se forme, est lavé avec soin et décomposé par l’acide sulfurique étendu ou
par un courant d’acide sulfhydrique. On filtre et on fait cristalliser l’acide oxalique, en
évaporant la liqueur.3° Industriellement, on prépare l’acide oxalique en chauffant, à une température élevée,
un mélange de potasse caustique et de sciure de bois.4° D’après M. Zopf, le Saccharomyces Hansenii, cultivé dans un liquide sucré, ne
produit jamais d’alcool ; il transforme les saccharoses et les glucoses, la glycérine même,
en acide oxalique. De là un procédé, industriel peut-être, pour la fabrication de cet acide.
Purification. — Quand l’acide oxalique a été obtenu au moyen de
l’acide azotique, il en contient toujours un peu. On le purifie en le faisant
effleurir, dans une étuve chauffée à 40° ; l’acide azotique s’échappe avec
l’eau d’hydratation. On dissout dans l’eau l’acide effleuri et on le fait
cristalliser. On répète cette double opération, tant qu’il y a de l’acide
azotique (Soubeiran).

L’acide retiré du sel d’oseille est parfois souillé d’acide sulfurique. Pour
l’en débarrasser, on le fait digérer avec de l’oxalate de plomb, jusqu’à ce
que sa dissolution n’accuse plus la présence de l’acide sulfurique.

Enfin, si l’acide oxalique contient un sel alcalin, on le purifie par sublimation.
On dissout ensuite dans l’eau le produit sublimé, pour le séparer de
l’acide formique engendré par la décomposition inévitable d’une partie de
l’acide oxalique.

On purifie également cet acide, en le dissolvant dans la plus petite
quantité d’alcool absolu et chaud. On filtre, pour séparer les oxalates qui
peuvent être mêlés à l’acide oxalique, et on laisse cristalliser. Les cristaux
contiennent de l’éther oxalique ; on les dissout, à l’ébullition, dans l’eau
distillée, pour les obtenir chimiquement purs (Habedanck).
320 ACIDES ORGANIQUES.
Propriétés physiques et chimiques. —L’acide oxalique cristallise en
gros prismes obliques à 4 pans, incolores et hydratés. Il se dissout dans
10 p. d’eau à 20°, dans son poids d’eau bouillante et dans 2,5 parties
d’alcool. Sa saveur est très aigre. Il fond vers 100°, dans son eau de
cristallisation. Sa densité est 1,64 à -f- 4°.

Il est bibasique. Chauffé à 100 degrés, il se déshydrate ; à 160° il.se volatilise
 ; à 188°, il donne de l’eau, de l’oxyde de carbone, de l’acide carbonique
et de l’acide formique ; un peu d’acide oxalique non altéré se sublime
en même temps. L’acide sulfurique le dédouble en volumes égaux
d’oxyde de carbone, d’acide carbonique et d’eau :

Chauffé à 100° avec la glycérine diluée, il fournit de l’acide carbonique et
de l’acide formique, par saponification de l’éther monoformique d’abord
produit :.

Si la g-lycérine est anhydre, il se produit de l’alcool allylique :

L’acide azotique le détruit, en le changeant en acide carbonique et
en eau :

Il réduit aisément les sels d’or, dont il précipite le métal.' Il a pour
caractère distinctif de former, avec les sels de calcium, un précipité blanc,
soluble dans l’acide chlorhydrique et insoluble dans l’acide acétique.

Essai. ■—L’acide oxalique du commerce peut contenir un peu d’acides
azotique, sulfurique ou saccharique, du plomb, des sels alcalins, des matières
organiques.

Quand il est imprégné d’acide azotique, il décolore l’indigo.
L’acide sulfurique lui communique la propriété de donner, avec le
chlorure de baryum, un précipité blanc, fournissant du sulfure de baryum,
par calcination sur un charbon.

S’il est mélangé d’acide saccharique, il attire l’humidité de l’air.

La présence du plomb se reconnaît au précipité noir que donne sa
solution, quand on y ajoute de l’hydrogène sulfuré.
■ACIDE SUCCINIQUE. 321
Enfin, il laisse un résidu charbonneux, quand on le chauffe doucement
sur une lame de platine, s’il contient des matières organiques, et un résidufixe,
après calcination, lorsqu’il renferme des sels.

Pharmacologie. •—L’acide oxalique a été employé comme succédané
des autres acides végétaux. On en faisait autrefois des tablettes et des
tisanes rafraîchissantes, avec raison abandonnées aujourd’hui, car l’acide
oxalique est vénéneux et l’abus des médicaments qui en contiennent peut
offrir des dangers. Il ne subit aucune métamorphose, pendant son séjour
dans l’économie ; il passe intact dans l’urine.

Nieuhans a remarqué que l’acide oxalique conserve la couleur des
plantes, dans les herbiers. Henry Schroeder conseille, à cet effet, d’imprégner
d’une solution à 3 p. 100 d’acide les feuilles de papier dans lesquelles
on les fait sécher.
Acide élhylène succinique. Butanedioïque.

Préparation. — 1° VOIE SÈCHE. — On retire l’acide succinique du
succin, par l’intermédiaire de la chaleur.

On distille le succin, dans une cornue de grès munie d’une allonge et
d’un récipient de verre. L’acide succinique se condense dans l’allonge et
dans le récipient ; on le fait bouillir avec un peu d’acide azotique, pour
détruire les corps étrangers qui le souillent, et on le fait cristalliser
plusieurs fois dans l’eau.
2° VOIE HUMIDE. — On peut obtenir l’acide succinique par la fermentation du malate
de calcium.On expose pendant plusieurs jours, à 30 ou 40° au plus, un mélange de malate de
calcium, d’eau et de fromage blanc ou de levure de bière. Le malate est converti en
succinate, qu’on décompose ensuite par l’acide sulfurique.
3° On réalise sa synthèse en chauffant le dicyanure d’éthylène avec une
solution alcoolique de potasse, ou avec un acide minéral : il se forme, par
hydratation, de l’acide succinique, et de l’ammoniaque s’échappe :

Propriétés physiques et chimiques. — L’acide succinique est bibasique
et, par suite, il donne naissance à deux séries de sels. Il cristallise
en prismes rhomboïdaux transparents, inodores et incolores. 100 parties
d’eau en dissolvent 5,14 à la température de 14°,5, et 120,86 à l’ébullition
(E. Bourgoin). Il se dissout aussi dans 10 fois son poids d’alcool et dans
l’éther. Sa densité est 1,55. Sa saveur est nauséeuse. Il fond à 185° ; il bout
vers 235°. Au-dessus de cette dernière température, il se dédouble en eau

11 est inaltérable à l’air. Le chlore, l’acide sulfurique et même l-acide
ANDOUARD. — 5° édition. 21
322 ACIDES ORGANIQUES.
azotique concentré sont sans action sur lui. Par voie d’oxydation indirecte,
il est transformé en acide malique. L’hydrogène naissant le convertit en
acide butyrique. Il a un isomère fusible à 130°, l’acide isosuccinique.

On reconnaît cet acide à ses caractères physiques et au précipité brun
qu’il forme dans les solutions des sels de sesquioxyde de fer.

Pharmacologie. — Les anciens médecins faisaient un usage fréquent
des produits de la décomposition ignée du succin, qu’ils regardaient
comme d’excellents antispasmodiques. On obtenait ces composés, en
chauffant avec ménagement le succin dans un appareil distillatoire. H se
condensait dans le récipient : du sel volatil de succin, acide succinique
imprégné d eau et d’huile pyrogénée ; de l’esprit volatil de succin, solution
étendue d’acide succinique, d’acide acétique et d’huile pyrogénée ; de
l’huile volaûle[de succin, mélange de carbures d’hydrogène incomplètement
connus. On préparait encore du succinate d’ammoniaque impur, nommé
liqueur de corne de cerf succinée, en saturant le sel volatil de succin par
l’esprit volatil de corne de cerf.

Ces médicaments ont vieilli et ne sont presque plus usités. Ils avaient
pourtant été inscrits au Codex de 1866. L’acide succinique pur n’est pas
beaucoup plus employé. Il paraît jouir de propriétés analogues à celles
des acides malique et tartrique ; il est brûlé dans l’économie, où ses combinaisons
salines se transforment finalement en bicarbonates (Rabuteau).
H. — ACIDES A. FONCTIONS MULTIPLES.
a. — MONOBASIQUES.
Découvert, en 1786, par Scheele.

Préparation. — 1° On retire cet acide de la noix de g-alle, par une
fermentation spontanée prolong-ée.

On réduit la noix de galle en poudre g-rossière, on l’humecte avec de
l’eau et on abandonne le tout à l’air, pendant un mois. On remue souvent
là masse et on la tient constamment humide. Au bout de ce temps, on
exprime fortement, on fait bouillir le résidu avec de l’eâu et on filtre.
L’acide gallique cristallise pendant le refroidissement. On le purifie par
dissolution, en présence du noir animal.
' 2° On l’obtient plus rapidement, en faisant bouillir le tannin ou l’extrait aqueux de
noix de galle avec l’acide sulfurique étendu d’eau. On décolore au charbon.
Propriétés physiques et chimiques. —L’acide gallique est monobasique
et triphéndlique. Il cristallise en longues aiguilles soyeuses, contenant
1 molécule d’eau. Il se dissout dans 100 fois son poids d’eau froide et
dans 3 fois son poids d’eau bouillante ; il est également soluble dans l’alcool
et un peu dans l’éther. Sa saveur est astringente.

Il perd à 100° son eau de cristallisation. A 230° il entre en fusion et, dans
ACIDE GALLIQUE. 323
un courant d’acide carbonique, il se dédouble en acide pyrogallique (pyrogalloij
et en acide carbonique :

Brusquement porté à 250°, il se transforme en acide mélagallique, en
eau et en acide carbonique :

L’acide sulfurique chaud et concentré le change en acide rufigallique, en
le déshydratant :

Quand on agite une solution d’acide gallique avec une solution de cyanure
de potassium, il se produit une belle coloration rouge, qui disparaît
par le repos, pour reparaître par l’agitation. On peut obtenir ce double
effet quinze ou vingt fois de suite ; finalement, le liquide devient d’un brun
stable. Cette réaction permet de découvrir la présence de l’acide gallique
dans les tannins du commerce (Sidney Young).

La solution d’acide g-allique, additionnée de picrate d’ammonium, se
colore en rouge, puis en vert, quelques secondes après (Dadley).

L’acide gallique absorbe facilement l’oxygène de l’air, surtout en présence
des alcalis ; en même temps, il noircit et il dégage de l’acide
carbonique. Il ne précipite ni l’albumine, ni la gélatine, ni les alcalis végétaux.
Il colore les sels ferriques en bleu, qui devient violacé par addition
d’acétate de sodium, et il réduit les sels d’or et d’argent.

Lorsqu’on abandonne à l’air ou qu’on fait bouillir avec l’acide chlorhydrique
l’infusé de noix de. galle, il dépose des cristaux d’acide ellagique
QUJI6Q8_|_2H 20, qui semble dériver de l’acide gallique.

L’acide ellagique a été rencontré dans certains bézoards.

Pharmacologie. — L’acide gallique possède les propriétés astringentes
du tannin, mais très affaiblies. Il est peu usité, cependant Gubler
le croyait préférable à ce dernier, pour l’usage interne. On peut le prescrire
en poudre,, en pilules et même en solution. Plusieurs de ses dérivés
sont entrés dans la matière médicale depuis quelques années ; en voici
deux ; les autres seront décrits dans les groupes auxquels ils appartiennent.

A. GALLIANE. — Éther méthylique de l’acide gallique. Il est blanc, cristallin,
soluble dans l’eau chaude, l’alcool’et l’éther. Employé en poudre,
dans la conjonctivite folliculaire et la kératite phlycténulaire.

B. GALLOBROMOL. — Acide dibromogallique. C6Br2(OH)  3 — C02H. Préparé
par M. Grimaux. —Aiguilles déliées, blanches, solubles dans l’eau,
l’alcool et l’éther, contenant la moitié de leur poids de brome. Leur solution
rougit, quand elle est faite avec de l’eau ordinaire ; il faut la préparer
avec de l’eau distillée.
324 " " ACIDES ORGANIQUES.
Le gallobromol est un succédané du bromure de potassium. Dose de 1 à
10 grammes par jour (Lépine).

TANNIN. CliH10O9= 322.
Acide' digallique, tannique, gallotannique.

Découvert par Lewis, au XVIII 0 siècle.

Préparation. — 1° Le tannin est extrait de la noix de galle, par dissolution
dans l’éther aqueux.

On tasse légèrement 100 grammes de noix de galle finement pulvérisée,
dans une allonge bouchée à l’émeri (fig. 108) , et sur cette poudre on verse
un mélange de :
Éther rectifié du commerce 600 gr.Alcool à 90" 30Eau distillée 10
Le liquide qui s’écoule se divise en deux couches : l’une, inférieure, de
consistance sirupeuse et de couleur ambrée ; l’autre, supérieure, très fluide
et de couleur verdâtre. Pour les séparer complètement, on y ajoute un peu
d’eau et on agite. On verse le tout dans une allonge à robinet ; puis, quand
les deux liquides sont nettement séparés, on reçoit rinférieur dans une capsule,
que l’on porte dans une étuve bien chaude. Le liquide s’évapore et
laisse une masse spongieuse de tannin (Codex).
2° On obtient plus de tannin, en remplaçant la lixiviation par la méthode de Cadet,
dans l’opération précédente.On met à la cave, pendant trois ou quatre jours, la noix de galle pulvérisée. Lorsqu’elle
est humide, on la place dans un flacon qui puisse être hermétiquement fermé, puis on
ajoute assez d’éther alcoolique à 54° B. pour faire une pâte molle. On laisse macérer
pendant 24 heures ; on exprime rapidement. Oh remet à macérer avec de l’éther additionné
de 6 p. 100 d’eau, et on exprime encore après 24 heures. Le produit de l’expression
est évaporé sur des plaques de verre ou de porcelaine, dans une étuve chauffée
à 45" ; il donne du tannin coloré (Dominé).3° Pour avoir du tannin pur, on place dans un flacon des poids égaux d’éther privé
d’alcool, d’eau et de tannin. On agite vivement ; le mélange forme 3 couches, dont l’inférieure
est une solution de tannin pur (Guibourl).
Propriétés physiques et chimiques. — Le tannin est amorphe, jaunâtre,
très léger. Il se dissout facilement dans l’eau, peu dans l’alcool et
pas du tout dans l’éther pur. Sa saveur est très astring-ente.

Il fond à 210°, puis il se décompose, en donnant naissance aux acides
carbonique, pyrogallique et métagallique. Lorsqu’il est sec, il est inaltérable
à l’air. Humide, il absorbe de l’oxygène, dégage de l’acide carbonique
et se convertit en acide gallique, accompagné parfois d’acide ellagique.
Sa solution aqueuse subit très rapidement cette transformation,
nommée fermentation gallique.

Strecker le regardait comme un glucoside. Les travaux de H. Schiff le
font considérer comme étant l’acide digallique CuH10O 9, dont l’acide
rufigallique CuH 808 serait peut-être l’anhydride. On peut encore y voir
l’anhydride ou un éther phénolique de l’acide gallique. C’est, de plus, un
TANNIN.323
acide faible et monobasique, dont les sels sont amorphes et dé composition
variable. - •

Pour le distinguer de l’acide gallique, on en dissout. 1 centigramme
dans 3 centimètres cubes d’eau, on ajoute 3 gouttes d’une solution à
20 p. 100 de thymol et 3 centimètres cubes d’acide sulfurique, concentré :
le tannin pur donne une solution trouble et d\m rose foncé ; l’acide gallique
n’est pas coloré.

Les acides minéraux, le sel marin, l’acétate de potassium le précipitent
de ses dissolutions. Il précipite à son tour l’émétique, les sels de sesquioxyde

de 1er (en bleu fonce) , les alcalis végétaux, la
gélatine, l’amidon et la [plupart des composés d’origine
animale. Il coagule l’albumine et le sang ; il ne précipite
pas le protoxyde de fer.

Pharmacologie. — Le tannin est le plus puissant
des astringents fournis par le règne végétal.'On le rencontre
dans un très grand nombre de plantes et partout
il manifeste ses propriétés styptiques. Mais les tannins
contenus dans des végétaux différents ne sont pas entièrement
semblables, en ce qui concerne leurs propriétés
chimiques et médicinales. M. Wagner les rang-e sous deux
types : il nomme tannin pathologigue celui qui est produit
par la piqûre des insectes sur les jeunes rameaux des
chênes, des sumacs, etc., et tannin physiologique celui qui
existe normalement dans les végétaux : écorce de chêne,
de pin, de hêtre, etc.

Les tannins physiologiques seuls donnent avec la gélatine
des précipités imputrescibles. En outre, ils ne présentent '■
pas tous la même réaction avec les sels ferriques : ceux
de l’écorce du chêne, du sumac, du bouleau, etc., les
Fig. 108. — Appareil
pour la préparation
du tannin.
colorent en bleu noir, comme le tannin pathologique ; ceux du cachou, du
café, du thé, du quinquina, leur communiquent une teinte d’un vert foncé,
d’autres, comme ceux de l’absinthe et du ratanhia, y font naître un précipité
gris verdâtre.

On sait depuis longtemps, en médecine, que l’action du tannin pathologique
est bien plus irritante que celle du tannin physiologique, auquel,
pour ce motif, on donne souvent la préférence. Il semble aussi que le tannin
préparé avec l’alcool soit plus facilement toléré, pour les usages internes,
que le tannin obtenu avec l’éther seul, sans doute parce qu’il est moins pur
que celui-ci. On prescrit fréquemment, à l’intérieur, le tannin de la noix
de galle, sous forme de poudre, de pilules, d’électuaire, de lavement et
de potion. Une fois introduit dans l’organisme, il se convertit en acide
gallique et c’est à cet état qu’on le retrouve dans les urines. Il a été indiqué
comme contrepoison des alcaloïdes et de l’antimoine.

TANNIGÈNE. — Acétyltannin. — H résulte de l’action d’un mélange
d’acide acétique cristallisable et d’anhydride acétique sur le tannin, à
chaud ; on fait agir ensuite, à froid, une solution de soude caustique. Le
326 ACIDES ORGANIQUES.
produit est jaunâtre, inodore, insipide, insoluble dans l’eau, peu soluble
dans l’éther, très soluble dans l’alcool. Il fond à 170-190°. Il est employé à
combattre les diarrhées chroniques.

§ 2. ACIDE LACTIQUE. C3H 603 [CH 3 — CHOH—C02H] = 90.
Acide oxypropionique, Propanoloïque — 2.

On connaît trois acides lactiques isomériques : l’acide droit, l’acide gauche,
et l’acide racémique. L’acide droit existe dans la chair musculaire (acide
sarcolaclique ou paralaclique). L’acide gauche résulte de la fermentation
des sucres, ou de la glycérine par le bacillus acidi loevolacticis (Schardinger).
L’acide racémique est le produit de la fermentation des sucres ou de la
glycérine par divers ferments ; c’est celui qui est employé en pharmacie.
Il a été découvert par Scheele, en 1780, dans le lait aigri.

Préparation. ■— 1° On prépare l’acide lactique, en décomposant le
lactate de calcium par l’acide sulfurique :
Lactate de calcium 1000 gr.Aci de sulfurique officinal 350
On dissout le lactate dans l’eau chaude et on ajoute peu à peu l’acide
sulfurique, préalablement étendu d’eau. Il se forme un précipité de sulfate
de calcium, qu’on rend insoluble en versant dans la liqueur le quart de son
volume d’alcool. On filtre, on exprime le dépôt, on retire l’alcool, par
distillation, et on concentre le liquide au bain-marie (Codex).
Le dédoublement du lactate de calcium produit du sulfate de calcium et
de l’acide lactique :
2° On peut préparer soi-même le lactate de calcium nécessaire à l’opération ci-dessus.Glucose 1000 gr.Fromage blanc 30Oxyde de zinc 400Petit-lait 1000Eau 5000On délaie les substances solides dans le mélange d’eau et de petit-lait, puis on laisse
fermenter pendant une semaine, à la température de 30°, en agitant fréquemment, Le
glucose et le sucre du petit-lait sont métamorphosés par un ferment particulier (ferment
lactique) , de nature aérobie, en acide lactique, aussitôt saturé par l’oxyde de zinc :Lorsque la fermentation est terminée, le mélange est devenu demi-solide, par suite de
la formation du lactate de zinc. On le porte à l’ébullition, pour dissoudre le sel de zinc,
on filtre et on fait cristalliser. Le lactate de zinc, purifié par cristallisation, est traité
comme il est dit ci-après.
Purification. — L’acide lactique, préparé par le procédé ci-dessus,
peut contenir de la chaux. Pour le purifier, on le sature, à l’ébullition, par
ACIDE SALICYLIQUE. 327
du carbonate de zinc et on fait cristalliser le lactate de zinc à plusieurs
reprises. On dissout alors le lactate de zinc pur dans l’eau et on précipite
le métal par un courant d’hydrogène sulfuré. Il n’y a plus qu’à filtrer et à
concentrer, pour avoir de l’acide lactique pur (Codex).

Quand on veut l’obtenir incolore, on termine l’évaporation dans le vide.

Propriétés physiques et chimiques. — L’acide lactique racémique
(acide éthylidénolactique)  est un liquide sirupeux, incolore, d’une saveur
agréable et très acide, à la fois acide monobasique et alcool secondaire. Sa
densité est dé 1,215 à 20°. Il est très.soluble dans l’eau, l’alcool et l’éther.
Il est hygrométrique. On n’a pas réussi à le solidifier.

Chauffé à 130°, il perd de l’eau et devient acide dilactique C£H10O 5 :

Au-dessus de 250°, il se déshydrate encore et il est converti en lactide
CsH80*.

Il coagule l’albumine à toutes les températures ; il ne trouble pas l’eau
de chaux et il dissout facilement le phosphate tricalcique récemment précipité.
L’acide azotique bouillant le change en acides acétique, formique et
oxalique. Distillé avec un mélange producteur de chlore (acide chlorhydrique
et bioxyde de manganèse) , il donne du chloral, de l’acide chlorhydrique
et de l’acide carbonique : '

Pharmacologie. — L’acide lactique a été préconisé comme auxiliaire
du suc gastrique. L’action qu’il, peut avoir sur la digestion stomacale est
très problématique. On le prescrit encore quelquefois en tisane ou en
potion, contre la diarrhée, le choléra, la goutte. On fait un plus fréquent
usage de ses combinaisons avec le fer, les alcalis et le phosphate de
calcium.
Acide orthoxybenzoïque.

Découvert par Piria, en 1838, dans les dérivés oxydés de la salicine.

Préparation. — 1° On obtient synthétiquement cet acide, en combinant
au phénol iodé de l’acide carbonique (Kolbe et Laulermann).

Du phénol additionné de soude et doucement chauffé est soumis à un
courant de gaz carbonique. Le produit solide obtenu est dissous dans l’eau,
acidulé par l’acide chlorhydrique et agité avec une solution de carbonate
d’ammonium, qui dissout l’acide salicylique. La solution ammoniacale,
décantée, est concentrée, puis traitée par l’acide chlorhydrique, qui en
précipite l’acide salicylique :
328 ACIDES ORGANIQUES.
Dans cette opération, il ne faudrait pas substituer la potasse à la soude,
on obtiendrait l’acide paraoxybenzoïque.

2° Le procédé industriel consiste à faire passer l’acide carbonique, à froid,
sur le phénate alcalin desséché. Il se forme du phénylcarbonate de
sodium :

On chauffe alors à 140°, pendant quelques heures : le phénylcarbonate
devient du salicylate de sodium (Schmill)  :

Purification. — Pour purifier l’acide salicylique, il faut le transformer
en éther méthylique, que l’on décompose ensuite par la soude caustique
(Kolbe) , ou en salicylate de chaux, par saturation de sa solution bouillante
au moyen du carbonate de calcium. Les cristaux de salicylate calcaire sont
ensuite décomposés par un acide, qui met en liberté l’acide salicylique.
On élimine ainsi l’acide oxytoluique provenant de l’impureté du phénol, et
les traces d’acides parahydrobenzoïque et hydro-oxyisophtalique produits
par l’action de la soude.

La conversion en éther méthylique donne heu à une perte considérable.
11 est préférable de distiller l’acide salicylique dans de la vapeur d’eau
chauffée à 170°, sous la pression ordinaire, ou mieux sous une pression de
1/2 atmosphère (Rautert).

Un moyen plus rapide et plus économique consiste à dissoudre l’acide
salicylique, à chaud, dans 4 fois son poids de glycérine et à délayer la
solution dans un excès d’eau froide. La matière colorante reste en dissolution
et l’acide salicylique est précipité à l’état de pureté (Thresli).

Propriétés physiques et chimiques.— L’acide salicylique est tout à
la fois un acide monobasique et un phénol monovalent. Il cristallise en
prismes clinorhombiques incolores et inodores, doués d’une saveur un peu
sucrée d’abord, puis acre et désagréable. Un litre d’eau en dissout 2sr,25 à
15°, 8 grammes à 50°, 70t’r,25 à 100° (E. Bourgoin). Il est soluble dans le
chloroforme, dans 2 p. d’éther, dans 2,4 p. d’alcool à 90°, dans 50 p. de
glycérine. Le borax augmente sa solubilité dans l’eau. Avec 4Br de ce sel,
24 grammes d’alcool à 90° et 8 grammes de glycérine, on dissout. 8 p. 100
d’acide salicylique (Jaudon).

Fusible à 155°, il distille en partie et en partie se dédouble en phénol et
en acide carbonique, ses générateurs :

L’hydrogène naissant le change en aldéhyde salicylique C6H4<££H, puis
ACIDE SALICYLIQUE. 329
en saligénine, alcool-phénol qui répond à la composition : CGH4<~TJ .

L’acide sulfurique et le bioxyde de manganèse le convertissent en acide
formique. L’acide nitrique fumant en fait de l’acide picrique ; dilué il le
métamorphose en acide nitrosalicylique. L’action du permang-anate de
potassium est plus complexe, elle donne : de l’acide cyanhydrique, de
l’acide carbonique et du phénol. Mis à digérer avec du bois, il est entièrement
détruitpar cette substance, au bout d’un an (Kolbe).

Essai. —On reconnaît l’identité et la pureté de l’acide salicylique aux
caractères suivants :

Sa solution aqueuse devient violette, quand on y ajoute un sel de fer au
maximum ; la coloration disparaît par la dessiccation et réapparaît au
contact de l’eau.

L’acide azotique le colore en rouge, à chaud.

Il colore en vert émeraude la solution de sulfate de cuivre, même si elle
contient du phénol, qui, seul, lui communiquerait une teinte bleue. Un
peu d’alcool favorise la réaction. Les acides énergiques et l’ammoniaque
ramènent au contraire la coloration bleue du sulfate de cuivre (Schulz).

L’azotate d’argent ne précipite pas l’acide libre, mais il précipite les
salicylates alcalins.

Il donne, à l’ébullition, avec un excès d’eau de chaux un précipité
de salicylate basique de calcium ; caractère qui n’appartient pas à ses
isomères.

Chauffé avec une solution de ferrocyanure de potassium, il fournit de
l’acide cyanhydrique (Godefroy).

Pour savoir s’il est pur, on en fait dissoudre 7 grammes dans 5 cent,
cubes d’alcool à 90° ; la solution, filtrée, est évaporée à l’air libre, dans un
verre de montre. Les cristaux obtenus sont brillants et incolores, si l’acide
est pur: jaunâtres, dans le cas où. il n’a pas été purifié. Lorsque les cristaux
sont entourés d’une zone brunâtre, on doit les rejeter (Kolbe).

Il est bon encore de mettre, dans un tube bouché, 0sr,50 d’acide salicylique
et 5 cent, cubes d’acide sulfurique pur et concentré. Le mélange ne
doit pas être coloré, si l’acide salicylique est pur, mais il prend une teinte
rouge par addition de nitrate de sodium.

Lorsqu’on soupçonne la présence de l’acte crésotique et celle dé l’acide
oxyisophtalique, on précède à leur recherche comme il suit :

On met dans,un ballon de 200 ce: acide salicylique 3 gr., eau 15 gr.,
carbonate de calcium pur 2 gr. et on chauffe à 100°. On concentre à 5 ce.
sans filtrer. On laisse refroidir et on sépare l’eau-mère, qu’on évapore à
1 ce. En frottant ce liquide avec une baguette de verre, on le fait cristalliser.
On isole le produit cristallin, on le dissout dans.l ce. d’eau et on
filtre sur du coton. La solution étant ramenée à son tour à 1 ce, on y
ajoute de l’acide chlorhydrique : si l’acide salicylique renferme plus de
1 p. 100 d’acide crésotique, il précipite un mélange d’acides qui fond dans
l’eau bouillante, en formant des gouttes huileuses épaisses.

Dans le cas où il y a de l’acide oxyisophtalique, on le sépare de l’acide
330 ACIDES ORGANIQUES.
salicylique en distillant avec de l’eau: il reste dans la cornue. On le dissout
"alors dans l’acide chlorhydrique ; il donne des aiguilles blanches,
fusibles vers 300° (Fischer).

Pharmacologie. — L’acide salicylique a été proposé comme antiseptique,
en 1872, par le Dr Tichborne. Depuis, on a démontré qu’il est également
antithermique, éliminateur et cholagogue. La propriété qu’il possède
de s’opposer aux fermeritatious en général a été irrévocablement
établie par Kolbe d’abord, puis par une foule d’observateurs. Tout aussitôt
se multiplièrent les applications de ce médicament, dont le formulaire est
très surchargé. Lorsqu’on l’emploie à l’intérieur, il est nécessaire qu’il
soit pur et parfaitement dissous dans un véhicule approprié. Pulvérulent,
il manifeste vivement ses qualités irritantes et sternutatoires, cette raison
porte également à préférer, pour les usages externes, ses dissolutions aux
mélanges qui le contiennent à l’état solide: poudres, ouates, jute salycilées,
etc.

Son efficacité, comme agent antifermentescible, paraît être inférieure à
celle de l’acide phénique. Pour augmenter sa solubilité, on à conseillé de
le dissoudre à la faveur de la glycérine, de l’alcool, du borax, du phosphate
de sodium, de l’acétate ou du citrate d’ammonium, etc. Dans ces solutions,
ses propriétés sont un peu modifiées par la combinaison chimique ; il est
préférable de le transformer directement en salicylate de sodium, lorsqu’on
veut s’en servir à dose élevée. Il est prudent de ne pas oublier que
l’abus de ce médicament n’est pas exempt de dangers. Aussi doit-on,
dans l’état actuel de nos connaissances sur son action physiologique, faire
toutes réserves sur son affectation à la conservation des denrées alimentaires,
du reste interdite.

Dans son passage à travers l’économie, l’acide salicylique est partiellement
éliminé en nature ; le reste est transformé en salicine, en acide salicylurique
et probablement en acide oxalique (Byasson).

rure, du bromure ou de l’iodure de soufre sur l’acide salicylique. C’est un
mélange de deux isomères, amorphe, jaunâtre, saturant bien les bases.
Le dithiosalicylate de sodium est, dit-on, plus actif que le salicylate, tout
en n’ayant pas ses inconvénients.

ACIDE SALICYLACÉTIQUE. On l’obtient en faisant agir le salicylate de
sodium sur le monochloracétate de sodium. On décompose le produit par
l’acide chlorhydrique.

Soluble dans l’eau chaude et l’alcool seulement. Fusible à 188°.

BENZACÉTINE. Acide acétamidométhylsalicylique. Poudre blanche, cristalline,
fusible à 205°, peu soluble dans l’eau. Calmant. Dose: 0Br,50 à 1 gr.
par jour..

THIOFORME. Dithiosalicylate de bismuth. Poudre jaunâtre, insoluble dans
l’eau, l’alcool et l’éther, non toxique. Il passe pour un antiseptique efficace.
ACIDE TARTRIQUE. 331b. — BIBASIQUES.§4.ACIDETARTRIQUE.C4H606[C02H—CHOH—CHOH—CO2H]=150.
Butanedioldioïque.

Découvert par Scheele, en 1770. On en connaît quatre isomères :
acide droit, acide gauche, acide racémique, acide mésolartrique. L’acide médicinal
est le droit.

Préparation. — On extrait l’acide tartrique droit de la crème de
tartre. On transforme ce sel en tartrate neutre de calcium, dont on élimine
la base au moyen de l’acide sulfurique.
. On porte de l’eau à l’ébullition et on y projette, dans l’ordre suivant :
Crème de tartre.. 2000 gr.Carbonate de calcium pulvérisé 625
Une vive effervescence se manifeste ; du tartrate neutre de calcium se
dépose et du tartrate neutre de potassium reste en solution :

On laisse digérer pendant quelques heures, en ajoutant un peu de carbonate
de calcium, si les liqueurs ne sont pas neutres. On filtre pour
séparer le tartrate de calcium, insoluble, qu’on lave à l’eau bouillante, puis
on précipite la solution de tartrate neutre de potassium par une solution
de chlorure de calcium. Il se produit encore du tartrate de calcium, plus
du chlorure de potassium :

Les deux précipités de tartrate calcaire sont mélangés et lavés avec
soin, jusqu’à ce que les eaux de lavage ne laissent pas de résidu après
évaporation. On les délaie ensuite dans l’eau, de manière à en faire une
pâte liquide, sur laquelle on verse, par partie et en agitant sans cesse,
1250 grammes d’acide sulfurique d’une densité de 1,84. L’acide sulfurique
s’empare de la chaux et met l’acide tartrique en liberté :

On prolonge le contact pendant huit jours, en mélangeant souvent le
dépôt et la liqueur. Puis on délaie dans de l’eau, on décante, on lave le
sulfate de calcium, tant qu’il est acide, et on évapore la solution d’acide
tartrique, jusqu’à ce qu’elle ait, à l’ébullition, une densité de 1,21. En se
refroidissant, cette solution abandonne du sulfate de calcium : on la filtre,
on concentre au bain-marie (à 1,38) et on laisse cristalliser.
332 ACIDES ORGANIQUES.
Les eaux-mères, évaporées, fournissent des cristaux de plus en plus
colorés.

Purification. — L’acide tartrique retient presque toujours un peu
d’acte sulfurique. On le purifie, soit en le faisant cristalliser plusieurs fois,
soit en le faisant digérer avec du carbonate de plomb, qui précipite l’acide
sulfurique.

On obtient un produit plus pur en décomposant, par l’hydrogène sulfuré,
du tartrate de zinc mis en suspension dans l’eau chaude. On chauffe
ensuite la solution tartrique, entre 60 et 80°, pour la priver d’hydrogène
sulfuré ; on sépare le soufre qui s’est déposé, puis on concentre à une
douce chaleur et même dans le vide [0. Ficinus).

Propriétés physiques et chimiques. — L’acide tartrique présente
deux modifications cristallines, qui exercent sur la lumière polarisée des
actions égales et inverses. L’une de ces modifications dévie à droite, c’est
l’acide tartrique droit ; l’autre est de signe contraire, c’est l’acide tartrique
gauche. Lorsqu’on les combine ensemble, on obtient un acide sans action
sur la lumière polarisée, auquel on a donné le nom d’acide paratartrique ou
racémique. Cet acide peut être dédoublé en acide droit et en acide g-auche.
Mais il en existe un quatrième, acide tartrique inactif de Pasteur ou acide
mésotoerlrique, qui est aussi sans action sur la lumière polarisée, et qu’on
ne peut dédoubler.
L’acide droit est l’acide ordinaire. Il cristallise en gros prismes rhomboïdaux
obliques, incolores, solubles dans 1,4 p. d’eau froide et dans 2 p.
d’alcool, insolubles dans l’éther. Ils deviennent électriques quand on les
chauffe. Ils dévient à droite le plan de polarisation des rayons lumineux
polarisés, et leur pouvoir rotatoire subit des variations très étendues,
suivant la concentration des solutions.

L’acide tartrique est deux fois acide et deux fois alcool secondaire.
L’air ne lui fait éprouver aucune altération, mais sa solution aqueuse se
remplit de moisissures, quand on la conserve longtemps. H fond à 170°
et il se convertit en un isomère nommé acide métatartrique. Chauffé
brusquement à 180°, il devient anhydre : C4H 405. A une plus haute
température, il perd de l’acide carbonique et il se transforme en acide
pyruvique C3H 403 [CH 3 — CO —C02H], puis en acide pyrotartrique
C3H 804 TCH 3 —CH —C02H. H Brûlé sur une lame de platine, il répand
L CH2— C02H.J
l’odeur du sucre caramélisé.

L’acide azotique fumant le convertit en acides nitro-tarlrique
CbH1(Az02) 20Get<aHroni9MeC3H403[C02H—CHOH — C02H], puis en acides
carbonique et oxalique. L’acide sulfurique le décompose, à chaud, en
formant de l’acide sulfureux, de l’oxyde de carbone et de l’acide carbonique.
La potasse en fusion le dédouble en acide acétique et en acide
oxalique :
ACIDE TARTRIQUE. . 333
Quand on le chauffe en vase clos à 175°, avec un peu d’eau, il est transformé
totalement en acide racémique. L’acide obtenu par synthèse et
optiquement inactif peut également subir cette transformation et, par
suite, acquérir le même pouvoir rotatoire que l’acide naturel (Jungfleisch).

L’acide iodhydrique le change successivement, à 120°, en acide malique

Il ne précipite les solutions des chlorures de baryum et de calcium
qu’en présence des alcalis. Mais il précipite, à froid, les eaux de chaux,
de baryte et de strontiane employées en excès, et ces précipités sont
solubles dans la soude et dans les acides tartrique et acétique. Il forme,
dans les solutions concentrées des sels de potassium, un précipité blanc
cristallin de tartrate acide de potassium. Il réduit totalement le permanganate
de potassium, à la température de 50 à 60°. Il dissout facilement le
sulfate de quinine, dont il atténue la fluorescence (Crouzel).

Lorsqu’on ajoute à sa solution aqueuse un peu de sulfate ou de
chlorure ferreux, une ou deux gouttes d’eau oxygénée, puis un excès de
potasse ou de soude caustique, il se développe une belle, couleur violette,
qui devient presque noire dans les solutions concentrées. L’eau
chlorée, l’hypochlorite de sodium et le permanganate de potassium acidulé
peuvent remplacer le peroxyde d’hydrogène, mais le résultat est moins
net J(Fenton).

La solution de résorcine dans l’acide sulfurique pur (1 p. 100) chauffée
à 125°, avec un cristal d’acide tartrique, développe une belle coloration
rouge violacée, que l’élévation de la température et l’addition d’eau font
disparaître (Molher).

Essai. — L’acide tartrique du commerce peut contenir de l’acide
sulfurique, des sulfates, de l’acide chlorhydrique, des chlorures, du.plomb
ou du cuivre.

Quand il est pur, l’acide tartrique doit se dissoudre complètement dans
l’eau et dans l’alcool.
L’acide sulfurique le rend déliquescent et susceptible de former, avec le
chlorure de baryum, un précipité insoluble dans l’acide azotique.

On isole les sulfates, par la calcination de l’acide tartrique' impur ; on
les caractérise également au moyen des sels de baryum.
L’acide chlorhydnque et les chlorures communiquent à l’acide tartrique
la propriété de donner, avec l’azotate d’argent, un précipité blanc, soluble
dans l’ammoniaque.

Le plomb se reconnaît au moyen de l’hydrogène sulfuré, qui le précipite
en noir, et le cuivre avec l’ammoniaque, qui colore la liqueur en bleu.

Pharmacologie. — L’acide tartrique est plus souvent employé en médecine
sous forme de combinaison qu’à l’état libre. Cependant il sert à
aciduler une limonade et un sirop rafraîchissants. C’est également l’acide
préféré pour la préparation des poudres gazogènes médicinales et pour
celle de l’eau gazeuse, dans les appareils portatifs. Il s’oxyde au contact de
l’organisme et il se convertit en acide carbonique ( Woehler)  ; on ne le
334 ACIDES ORGANIQUES.
trouve pas dans l’urine des sujets qui en ont absorbé par la voie

stomacale (Buckheim).
LIMONADE TARTRIQUE.Sirop d’acide tartrique 100 gr.Eau 900• . (Codex.) SIROP D’ACIDE TARTRIQUE.Acide tartrique cristallisé… 10 gr.Eau distillée 10Sirop de sucre 980• 20 gr. de ce sirop contiennent 20 centigr.d’acide tartrique. (Codex.) C. — TBJBASIQUES.
8 5. ACIDE CITRIQUE.
Pentanoldioïque-méthylaïque.

Découvert, en 1784, par Scheele.

Préparation. — La préparation de l’acide citrique consiste à saturer
le suc dé citron par la chaux et à décomposer, par l’acide sulfurique, le
citrate de calcium produit.

On prend du suc de citron clarifié par la fermentation et on le neutralise,
peu à peu, avec de la craie finement pulvérisée. Une vive, effervescence
se manifeste ; quand il ne s’en produit plus, on achève la saturation
avec de la chaux vive (1). On lave à l’eau bouillante le citrate de calcium
déposé, jusqu’à ce que celte eau ne soit plus colorée.

Le citrate calcaire est alors additionné d’acide sulfurique étendu de
6 fois son poids d’eau. On abandonne le mélange à lui-même, pendant
dix jours : le citrate est changé en. sulfate et l’acide citrique devient fibre :

On délaie le tout dans l’eau bouillante, on décante, on lave le sulfate
calcaire, qui est imprégné d’acide citrique, et on évapore la hqueur à 1,21
du densimètre. Les cristaux d’acide citrique sont ensuite purifiés par une
nouvelle cristallisation.
2° Certaines moisissures, nommées Citromycèles, ont la propriété de transformer le
saccharose en acide citrique ( Wehmer). On pourrait peut-être utiliser cette action particulière,
qui peut convertir 50 p. 100 du poids du sucre en acide citrique.
Propriétés physiques et chimiques. — Cet acide est un acide-alcool,
acide tribasique et alcool monovalent. Il donne, par conséquent, trois
séries de sels. Il cristallise en prismes rhomboïdaux droits volumineux,
efflorescents au-dessus de 30°, contenant 1 molécule d’eau de cristallisation,
lorsque la liqueur n’a pas été chauffée au delà de 100°. Les cristaux
séchés à 130° fournissent, par une nouvelle dissolution, des cristaux
(1) On peut terminer la saturation avec la craie, à la condition d’élever la température
du liquide et de faire usage de vases d’argent ou de ploml).ACIDE CITRIQUE. • , 33b
nhydres ; il en est de même lorsqu’on fait bouillir longtemps la solution
'acide citrique ; ces cristaux sont formés par. un acide isomérique de
acide citrique (Sarandinaki).

100 p. d’eau dissolvent 130 p. d’acide citrique à 16°, et 200 p. à 100°.
/alcool en dissout son propre poids, l’éther n’en retient que 2 p. 100. Il est
naltérable quand il est sec ; mais sa' dissolution aqueuse se décompose
vec le temps : il s’y développe des moisissures, puis de l’acide acétique.

Chauffé à 155", il entre en fusion. A 175°, il.se déshydraté et’devient

xide aconitique :
A une haute température, l’acide aconitique abandonne de l’acide
:arbonique et se change en deux isomères, les acides ilaconique et cilra) onique
:

En même temps, une partie de l’acide citraconique perd de l’eau et
devient anhydre :

Fondu avec la potasse, l’acide citrique donne de l’acide acétique et. de
l’acide oxalique, en fixant 1 molécule d’eau :

L’acide sulfurique en dégage, à une douce chaleur, de l’oxyde de carbone
et de l’acétone.

Il ne précipite pas l’eau de chaux, à froid ; mais il la précipite à l’ébullition
 ; la réaction exige 40 à 50 ce. d’eau de chaux pour 10 centigrammes
d’acide citrique. Il ne trouble point les solutions des sels potassiques. Mis
en contact avec le permanganate de potassium, en solution très alcaline,
il le réduit à l’état de manganate ; mais il ne décompose pas ce manganate,
même à l’ébulhtion (Chapmann et Smith). Ces trois réactions le distinguent
de l’acide tartrique. En outre, il n’agit pas sur la lumière polarisée.

Essai. — L’acide citrique du commerce peut contenir les mêmes impuretés
que l’acide tartrique. On procède à leur recherche, comme on le
fait pour ce dernier. La fraude va plus loin, et elle mélange ou substitue
même l’acirfe tartrique à l’acide citrique.

Pour reconnaître cette substitution, on étale les cristaux suspects sur
une plaque de verre recouverte d’une solution de potasse caustique.
L’acide citrique n’éprouve aucune altération, tandis que les cristaux
d’acide tartrique deviennent, blancs et opaques, en se convertissant en
petits cristaux de bitartrate potassique (Bolley).

A. ce caractère on peut joindre la constatation des autres réactions
propres à l’acide tartrique, ou les suivantes :
336 ACIDES ORGANIQUES.
A 10 ce. de solution saturée à froid de bichromate de potassium et trouble,
on ajoute 1 gr. de l’acide suspect pulvérisé ; on agite un instant ; après
10 minutes, le mélange n’a pas changé de couleur, si l’acide est pur ; il
est devenu d’un brun noir, si l’acide a été additionné de 5 p. 100 d’acide
tartrique, et de couleur d’infusé de café, si le mélange ne contient que
1 p. 100 de ce dernier acide (C. Cailletet).

L’acide sulfurique chauffé avec de l’acide citrique prend une- teinte d’un
jaune pâle ; une petite quantité d’acide tartrique lui communique une
couleur brune.

Une goutte de solution de chromate neutre de potassium, mélangé à
une solution d’acide citrique pur, le colore en jaune, pendant plusieurs
jours, même après addition de quelques gouttes d’acide sulfurique. En
présence de l’acide tartrique, il se forme un sel de chrome violet, au bout
de quelques heures (Salzer).

Dans une solution de 0gr,5 de soude dans 20 ce. d’eau on dissout 0sr,4
d’acide citrique. Une goutte de permanganate de potassium (1 p. 500) 
colore le liquide en violet permanent, quand l’acide citrique est pur ; il est
décoloré en 5 à 10 minutes, lorsqu’il y a de l’acide tartrique mélangé (Salzer).

Un moyen plus sensible encore consiste à chauffer pendant 3 minutes,
au bain-marie, 1 gr. d’acide citrique pulvérisé, 1 ce. de solution de molybdate
d’ammonium à 20 p. 100 et 2 ou 3 gouttes d’eau oxygénée à
20 p. 100 : le liquide reste jaune, avec l’acide citrique pur ; il devient bleu
s’il y a de l’acide tartrique mélangé (L. Crismer).

Pharmacologie. — De même que la plupart des acides végétaux, l’acide
citrique est un modérateur de la circulation et de la chaleur animale,
parce qu’il donne naissance à un carbonate alcalin, en traversant l’économie.
C’est, de plus, un antiseptique assez puissant. De la viande a été
conservée intacte, pendant 15 jours, dans une solution d’acide citrique à
4 p. 100. D’autres expériences ont démontré qu’il arrête la fermentation
putride en voie d’évolution (Schullz). Il est fréquemment employé en
médecine. On recherche, pour leur saveur agréable, la limonade citrique
et les sirops d’acide citrique aromatisés, désignés sous les noms de sirop
d’orange et de sirop de limon.
LIMONADE CITRIQUE.Sirop de limon 100 gr.Eau 900(Codex.) SIROP D’ACIDE CITRIQUE.Acide citrique cristallisé 10 gr.Eau distillée 10Sirop de sucre 9S020 gr. de ce sirop contiennent 20 centigr.
d’acide citrique. (Codex.) SIROP DE LIMON.Sirop d’acide citrique 1000 gr.Alcoolature de citron 20(Codex.) SIROP D’ORANGE.Sirop d’acide citrique 1000 gr.Alcoolature d’orange (1) 20(Codex.) (1) On prépare les alcoolatures de citron et d’orange en faisant macérer, pendant
8 jours, 1 partie de zestes récents du fruit dans 2 parties d’alcool à 80°.CANTHAR1DINE. 337
III. — ACIDES INCOMPLÈTEMENT CONNUS.

§ 1. CANTHARIDINE. C,0H 1204 = 196.

\ Découverte par Robiquet, en 1812.

Préparation. —1° Procédé Mortreux. — On épuise par le chloroforme,
dans l’appareil à digestion continue de Payen, la cantharide finement
pulvérisée. On distille, pour retirer le dissolvant, et on chauffe le résidu
dans une capsule, jusqu’à disparition complète de l’odeur de chloroforme,
la température ne devant pas dépasser 40°.

Lorsque la capsule est refroidie, on y verse du sulfure de carbone, on
délaie, puis on jette le tout sur un filtre ; la matière grasse, dissoute dans
le sulfure, passe à travers le papier, qui retient au contraire la cantharidine.
On purifie celle-ci en la faisant cristalliser dans l’alcool à 90°
bouillant (Codex).
2° M. Debuchy substitue le formiate de méthyle au chloroforme, comme dissolvant
de la cantharidine, et l’éther de pétrole au sulfure de carbone, comme dissolvant des
corps gras. Par ce moyen, on obtient toute la cantharidine contenue dans les insectes.3° M.-E. Dieterich fait macérer les cantharides dans de l’acétate d’éthyle acidulé par
l’acide sulfurique ; il neutralise ensuite l’excès d’acide par le carbonate de baryum ; il
épuise le mélange par déplacement, avec de l’acétate d’éthyle ; il distille la solution et il
laisse cristalliser le résidu. Avec de l’éther de pétrole (D = 0.74) , il débarrasse la cantharidine
des matières grasses et il la fait cristalliser dans l’alcool.
Propriétés physiques et chimiques. — La cantharidine est l’anhydride
de l’acide cantharidique C’H^O^ (Bragendorff et Masing). Elle est
transformée par l’acide iodhydrique, en un acide énergique et isomérique
mais non vésicant (Piccard) , l’acide canlharique C8H1,0-CO-C02H.

Elle cristallise en prismes clinorhombiques lamelleux, brillants, incolores,
inodores, neutres aux réactifs. Lorsqu’elle est pure, 100 p. d’eau en dissolvent
0,15 à froid et 0,297 à l’ébullition ; l’alcool froid la dissout à peine ;
bouillant et concentré, il en dissout 2,168 p. 100 (Rennard). Elle est soluble
aussi dans l’acétone, dans 34 p. d’éther froid, dans 70 p. d’essence detérébenthine
bouillante, dans 20 p. d’huile d’olive, à 121°, dans 40 p. d’acide
acétique chaud et dans l’éther méthylformique. Son, meilleur dissolvant
est l’acide formique, qui existe du reste dans la cantharide ; il agit d’autant
mieux qu’il est plus concentré (E. Dieterich).

Elle fond à 218°, mais elle se sublime en aiguilles fines, dès la température
de 121°. Les acides minéraux la dissolvent, sans l’altérer, avec le
concours de la chaleur ; elle quitte ces dissolvants, quand on y ajoute de
l’eau. Les oxydes métalliques s’y combinent facilement, en donnant naissance
à des cantharidates cristallisables. Traités parles acides, ces cantharidates
donnent de la cantharidine et non pas de l’acide cantharidique.

Chauffée avec de la chaux sodée, elle se décompose en produisant du
cantharène et de Y'orthoxylène :
ANDouAiiD. — 5° édition. 22338 ACIDES ORGANIQUES.
Le cantharène la relie à la série des terpônes.

La cantharidine, dissoute dans une lessive alcaline, donne un précipité :
blanc avec les sels de plomb, rouge avec les sels de cobalt, jaune avec le
chlorure de palladium (Hugounencq).

Pharmacologie. — De tous les vésicants connus, la cantharidine est
le plus énergique. La plus petite quantité de cette substance, déposée
sur la peau, soulève l’épidermé en un temps très" court ; mais sa solution
dans la glycérine n’est pas vésicante (Piccard). Lorsqu’elle est maintenue
en contact avec la peau, elle la traverse à l’état dé vapeurs (Rabuteau) et
manifeste sur divers organes ses. propriétés irritantes. Le camphre est
l’antidote habituel des accidents cantharidièns, quoique son efficacité soit
encore discutée autant que discutable.

La cantharidine étant volatile, très toxique et dangereuse à manier, n’est
guère employée en nature. Cependant Liebreich a proposé de l’administrer ■
sous forme d’injection hypodermique, à la dose de 1/5 de décimilligramme
à 2 décimilligrammes au plus. On se sert depuis longtemps, en Amérique,
d’une préparation yésicante nommée collodion cantharïdal et obtenue
en dissolvant du fulmicoton dans une solution éthérée de cantharidine
impure. Ce médicament est défectueux, au point de vue de son applica- '
tion ; le collodion n’est pas extensible et, dès lors, il met obstacle au
soulèvement de l’épidermé ; en outre, il est difficile à enlever.

Les cantharidates sont extrêmement irritants et peuvent servir de succédanés
aux cantharides. Une solution de 0sr,00017 de cantharidate de.
potassium, dans un poids d’eau 200 fois plus fort, imprégnant, un linge
d’un centimètre carré de surface, produit une vésication à peu près semblable
à celle que donne l’emplâtre vésicatoire (Dragendorff et Masing).
MM. Delpech et Guichard ont cherché à utiliser cette propriété, en préparant,
d’après la formule suivante, un taffetas vésicant à base de
cantharidate de potassium (1).
Gélatine .:.. 2 gr.Eau 10Alcool , 10Cantharidate de potassium .. 0,20Glycérine '. Q. S.
On étend, au pinceau, cette solution sur une feuille mince de guttapercha,
de telle sorte que chaque décimètre carré contienne 1 centigramme
de cantharidate alcalin. On humecte légèrement le vésicatoire
avant de l’appliquer. Cette innovation est appelée à rendre des services momentanés
 ; l’action des cantharidates paraît plus douce que celle de la cantharidine.
Mais il est probable que la médecine ne tardera pas à renoncer
à ces deux produits, considérés aujourd’hui comme plus nuisibles qu’utiles.
(1) Pour préparer le cantharidate, on dissout 2 gr. de cantharidine dans 150 gr.
d’alcool et on y ajoute une solution de ler,60 de potasse caustique dans très peu d’eau
distillée. La liqueur se prend immédiatement en masse ; on isole le cantharidate par
pression et filtration.ACIDE CHRYSOPHANIQUE. 339
Le Dr Hennig a proposé de remplacer le cantharidate de sodium, très
irritant pour les reins et la vessie, par un mélange de :2 p. de chlorhydrate
de cocaïne, 1 p. de cantharidine et 2 p. de soude caustique, auquel il donne
lenomimpropre.de cantharidate de cocaïne. Ce'.produit est blanc, amorphe,
peu soluble dans l’eau.froide, très soluble dans l’eau chaude et d’une application
peu douloureuse. Il aété employé, en injections hypodermiques, à
la dose de 0^,0001 à 0sf,0005. "- .

§2. ACIDE CHRYSOPHANIQUE.'C13H10O\ [Ci4H6(CH3) (02) (OH) 2]:
Rhéine, acide rhéique, acide pariètique, lapathine, rumicine.

L’un des. principes du séné (Keussler) , de la rhubarbe (Dragendorff) , de
la poudre de Goa (Attfield) , etc.

Préparation. — 1° On épuise la poudre de Goa par du benzène bouillant
 ; elle dépose par refroidissement de la chrysarobine, qu’on purifie en
la faisant cristalliser plusieurs fois dans l’acide acétique.

On introduit la chysarobine dans un grand flacon, avec une solution
diluée de potasse et on y fait passer un rapide courant d’air, jusqu’à dissolution
complète de la chysarobine et coloration’ du liquide en bleu foncé.
On sature ensuite avec un acide, on lave le précipité d’acide chrysophanique,
on le sèche et on l’épuisé, à chaud,'avec de la ligroïne, dans un
appareil à déplacement. L’acide cristallise par refroidissement (Liebermann
et Seidler).

L’action chimique en vertu de laquelle se forme l’acide chrysophanique
est l’oxydation de la chrysarobine :
2" On peut avantageusement retirer l’acide chrysophanique des résidus de rhubarbe
épuisés préalablement par l’eau ou par l’alcool. On les traite par déplacement, au moyen
du benzène et on concentre pour faire cristalliser l’acide chrysophanique. Dans ce
cas, le produit contient de Vémodiiïe, qu’on enlève par ébullition avec du carbonate de
sodium et cristallisation dans l’alcool à 90°.
Propriétés physiques et chimiques. — L’acide chrysophanique est
la dioxyquinone du méthylanthracène. Il affecte la forme de prismes clinorhombiques
d’un jaune or, fusibles à 162°, à peu près insipides, insolubles
dans l’eau, solubles dans 224 p. d’alcool à 86° bouillant et dans 1124 p.
d’alcool à 30°. L’acide acétique, le chloroforme et le benzène le dissolvent
' aussi. Il est bien plus soluble dans les solutions alcalines, qui le convertissent
en une matière colorante d’un roug-e foncé, probablement isomérique
de la purpurine.

L’acide sulfurique le colore en rouge. La potasse en fusion lui communique
une couleur bleue. Ces deux réactions le disting-uent de la chrysarobine,
qui devient jaune, dans le premier cas, et brune dans le second.

L’acide azotique fumant le transforme en acide létranitrochrysophanique.
homologue supérieur de l’acide chrysamique (Liebermann et Giesel).
340 ACIDES ORGANIQUES.
C’est un acide faible, bibasique, dont le sel ammoniacal est facilement
dissocié par la chaleur. Chauffé avec du zinc en poudre, il fournit du
méthylanthracène C14H9.CH 3. Les réducteurs le changent en chrysarobine.

Pharmacologie. — L’acide chrysophanique employé en médecine est
rarement pur, c’est fort souvent de la chrysarobine incomplètement
oxydée. L’un ou l’autre sont des purgatifs très irritants, colorant l’urine
en jaune et la peau en brun. On les emploie surtout comme topiques,
incorporés à 15 ou 30 fois leur poids d’axonge ou de vaseline, ou dissous
dans 6 fois leur poids de chloroforme.

Pour éviter que le médicament ne coule au delà des parties malades, le
Dr d’Aupitz a proposé de le mêler à la traumalicine (solution chloroformique
de gutta-percha) , dans la proportion de 10 p. 100 :
Gutta-percha. 10 gr.Chloroforme 90Acide chrysophanique 10
Le Dr Besnier préfère imprég-ner l’épidermé, tout d’abord, d’une solution
à 10 p. 100 d’acide chrysophanique dans le chloroforme et recouvrir le
topique d’une couche detraumaticine, qui doit ledéborder assez largement.

§3. ACIDE MÉCONIQUE. C7H4O7=200.

Découvert par Sertuerner, en 1805.

Préparation. — Pour préparer l’acide méconique, on traite l’opium
jiar la chaux et on décompose le méconate de calcium par l’acide
chlorhydrique.

On neutralise une solution aqueuse d’opiium avec du marbre pulvérisé,
on filtre et on verse dans la liqueur une solution de chlorure de calcium.
Il se précipite du méconate de calcium, qu’on lave avec soin et qu’on
dissout dans l’acide chlorhydrique. On fait cristalliser l’acide méconique
et, pour le purifier, on l’unit à l’ammoniaque, qui est ensuite éliminée de
la même manière que la chaux.

Propriétés physiques et chimiques. — L’acide méconique cristallise
en prismes, contenant 3 molécules d’eau d’hydratation, solubles dans
4 p. d’eau bouillante et très peu dans l’eau froide et dans l’éther. L’alcool
le dissout facilement.

Il est bibasique (Berthelot)  et il sature bien les bases. Chauffé à 100°, il
abandonne son eau de cristallisation. A 220°, il perd de l’acide carbonique
et devient acide coménique : ■

Au-dessus de cette température, l’acide coménique est lui-même altéré
et transformé en acide pyroméconique, par une nouvelle soustraction
d’acide carbonique :
ACIDE QUINIQUE. 341
L’acide méconique a pour caractère propre de prendre une teinte rouge
sang, au contact du perchlorure de fer. Cette coloration n’est pas détruite
par le chlorure d’or, comme cela a lieu pour celle que produit le sulfocyanate
de potassium, dans les mêmes conditions. L’acide chlorhydrique
ne la fait pas disparaître non plus, ce qui différencie l’acide méconique
d’avec l’acide acétique.

Pharmacologie. — L’acide méconique n’est pas, à proprement parler,
un médicament. Il a joui, pendant quelque temps, de la réputation d’un
ténifuge certain. On le croyait aussi très vénéneux. Rabuteau s’est assuré
qu’il est inerte et que, de plus, il se retrouve inaltéré dans l’urine.

Il est combiné à la morphine dans l’opium et, par conséquent, il fait
partie de toutes les préparations dans lesquelles on fait entrer ce
médicament.

§4. ACIDE PECTIQUE.

Découvert par Braconnot, en 1825.

Préparation. — 1° On fait bouillir la pulpe de carottes avec du carbonate
de sodium en solution diluée. On filtre et on décompose, par le
chlorure de calcium, le pectate dissous. Il’se précipite un pectate de
calcium, qu’on lave et qu’on traite par l’acide chlorhydrique étendu, pour
dissoudre la chaux et mettre l’acide pectique en liberté. On dessèche
l’acide pectique à une douce chaleur.
2° On peut aussi faire bouillir les pulpes végétales avec l’acide chlorhydrique étendu,
filtrer et soumettre le marc à une nouvelle ébullition avec du carbonate de sodium. Il se
forme un pectate alcalin, qu’on décompose par l’acide chlorhydrique.
Propriétés physiques et chimiques. — L’acide pectique est gélatiniforme,
transparent quand il est sec, insoluble dans l’eau froide, à peine
soluble dans l’eau bouillante. Au contact des alcalis concentrés et même
par simple ébullition dans l’eau, il est transformé en acide parapectique,
puis’en acide métapectique. Il fait, avec les oxydes alcalins, des sels, solubles
dans l’eau et incristallisables ; avec les autres, des sels insolubles et
également amorphes.

L’acide métapectique est très soluble dans l’eau et dans l’alcool et présente
des analogies marquées avec l’arabine. Les acides ne le précipitent
pas ; quelques-unes de ses combinaisons salines paraissent exister dans les
plantes. -

- Pharmacologie. — L’acide pectique peut servir à la préparation des
gelées médicinales, mais il n’est guère usité.

Braconnot l’avait proposé comme antidote du plomb, du zinc, du cuivre
et de l’antimoine. Son efficacité est plus que douteuse.

§' 5. ACIDE QUINIQUE. C7H 1206 = 192.

Découvert par Hoffmann, en 1790.

Préparation. — On extrait l’acide quinique du quinquina, en le
combinant à la chaux, qu’on élimine ensuite par l’acide oxalique.
342" " : ■ " - ACIDES ORGANIQUES.
On fait une décoction acide de quinquina,, puis on la précipite par un
lait’de chaux. On filtre et "on "fait évaporer en consistance sirupeuse. Au
bout de quelques jours, -le quinate de calcium cristallise ; on le lave à
l’alcool et on le fait, cristalliser de nouveau, après l’avoir décoloré avec
du charbon animal. On dissout dans l’eau le sel purifié ; on en précipite la
chaux par l’acide oxalique, l’excès d’acide oxalique par l’acétate de plomb,
et l’excès de plomb par l’acide sulfhydrique. On filtre, on concentre et on
laisse cristalliser.

. Propriétés physiques et chimiques. — L’acide quinique forme des
prismes rhomboïdaux obliques, incolores, solubles dans 2,5 p. d’eau froide,
moins solubles dans l’eau bouillante et d’une saveur très acide. Il se
dissout à peine dans l’alcool et dans l’éther. Il fond à 161°. Sa solution
aqueuse dévie à gauche le plan de polarisation de la lumière polarisée.
Il est monobasique et tétraphénolique.

Chauffé entre 200 et 250°, il perd 1 molécule d’eau et se change en
quinide C5H,0O 5. Distillé avec l’acide.sulfurique et le peroxyde de manganèse,
il fournit de la quinone CGH 402. A la distillation sèche, il donne de
l’acide benzoïque, du phénol, de la benzine, de Yhydroquinone C6H 602, etc.

Pharmacologie. — L’acide quinique se trouve uni à la quinine, dans
l’écorce des quinquinas. Il existe également dans le vacciniuni myrtillus et
dans le café. Il n’a pas encore été employé isolément en thérapeutique.
En traversant l’économie, il est réduit en acide benzoïque et expulsé sous
forme d’acide hippurique (Lautermann). On a proposé, comme fébrifuges,
les quinates de quinine et de cinchonine, qui n’ont pas pris rang dans la
matière médicale.

§ 6. SANTONINE. CI3H 1803 = 246.

Découverte simultanément par Kahler et Alms, en 1830.
Préparation. — On extrait la santonine du semen-contra, en la
combinant à la chaux, qu’on enlève ensuite par l’acide acétique:
Semen-contra 1000 gr.Chauxéteinte 300Alcool à 90° 2000Eau 2000
On fait un mélange intime, qu’on introduit dans un alambic et qu’on
chauffe doucement, jusqu’à ce que la moitié de l’alcool environ ait distillé.
Après le refroidissement, on verse sur le résidu l’alcool condensé, on agite
le tout et on exprime fortement. On soumet le marc au même traitement,
avec la même quantité d’eau et d’alcool. On réunit les liqueurs et on les
laisse reposer. On sépare l’alcool par distillation ; on filtre la liqueur
aqueuse qui reste, puis on la réduit à moitié, par évaporation au bainmarie.
On ajoute ensuite de l’acide acétique, jusqu’à réaction franchement
acide, et on abandonne, pendant quelques jours, à la cristallisation. La
santonine se dépose.
SANTONINE. - ' 343
On recueille les cristaux,.on les lave avec un mélange à parties égales
d’alcool et d’eau et onles exprime. On les broie ensuite avecle quart de leur
poids de charbon animal lavé. On fait chauffer le. mélange, au bairi-ma'rie…
avec 8 fois son poids d’alcool absolu ; on filtre la solution bouillante et on
laisse refroidir lentement. Au bout-de quelques jours, on sépare les cristaux
de l’eau-mère, on les lave avec une petite quantité du mélange d’eau
et d’alcool et on les fait sécher sur du papier sans colle, à-l’abri de la
lumière (Codex).

Propriétés physiques et chimiques. — La santonine est un composé
phénolique (Berihelol) , paraissant dériver de la naphtaline et cristallisant '
en prismes orthorhombiques, incolores, inodores et volatils. Elle exige, pour
se dissoudre : 400 p. d’eau froide, 258 P- d’eau bouillante, 40 p. d’alcool
froid, 3 p. d’alcool bouillant, 70 p. d’éther et 5 p. de chloroforme. Elle
est amère et elle fond à 170°. Sa densité est 1,25. Sa solution alcoolique est
sinistrogyre (—230°).

Traitée par la soude caustique, elle donne naissance à l’acide santonique
C,5H20O 4, dont elle semble être l’anhydride. La. lumière la jaunit très
promptement. Quand on la chauffe avec un alcali en solution alcoolique,
elle donne une liqueur rouge, fournissant, parle refroidissement, des cristaux
rouges qui, peu à peu, deviennent incolores. L’acide sulfurique la
dissout, en prenant à la longue une teinte rouge. L’acide azotique l’attaque
à chaud et la convertit en acides succinique, oxalique, etc.

Un mélange de 0Er,05 santonine, 2 ce. acide sulfurique, 2 ce. d’eau et
une trace de sesquichlorure de fer, chauffé légèrement, se colore en jaune,
puis en violet (Pharm. helvétique).

Chauffée avec du cyanure de potassium, jusqu’à fusion, elle donne un
produit rouge, puis brun jaunâtre, dont la solution dans l’eau présente une
couleur brune par transparence et verte par réflexion (Schermer).

Pharmacologie. — La santonine est le principe vermifuge du semencontra.
Elle est probablement toxique pour les vers contenus dans l’intestin,
bien que Kiichenmeister affirme que les ascarides lombricoïdes
puissent vivre 40 heures dans un infusé de semen-contra. Elle est
certainement’ vénéneuse pour l’homme ; on cite plusieurs exemples d’empoisonnement
chez des jeunes g-ens ayant pris de 7 à 15 centigrammes de
santonine. En général, on peut administrer des doses un peu plus fortes
sans inconvénient, mais il est prudent de ne pas les exagérer. Son assimilation
est très rapide et, dès qu’elle pénètre dans le torrent circulatoire, elle
pervertit la vue ; elle fait paraître jaune un objet blanc, orangé celui qui
est rouge, et vert celui qui est bleu. En même temps, le sang présente une
teinte jaune ; l’urine est safranée si elle est acide, et rouge pourpre si elle
est alcaline ; on lui a même vu une teinte bleuâtre (Smith). On peut facilement
démontrer la présence de ce corps dans l’uriné, au moyen des alcalis,
qui communiquent au liquide une teinte rouge, persistant à l’ébullition.

La santonine est très soluble dans le suc gastrique et complètement
absorbée dans l’estomac, quand on l’administre en nature. Kiichenmeister
a démontré qu’il vaut mieux la donner en solution dans l’huile : 20 centi-
344 ACIDES ORGANIQUES.
grammes de santonine, pour 60 grammes d’huile d’olive, à prendre en
4 doses De cette façon, le suc gastrique n’agit pas sur la santonine, qui
passe tout entière dans l’intestin, à un état où elle est très toxique pour
les ascarides. Lewin et Caspari affirment que, sous cette forme huileuse,
la santonine ne cause ni troubles nerveux, ni troubles visuels.

Suivant Kilner, la santonine blanche est plus vénéneuse que la santonine
jaunie par la lumière et celle-ci n’a rien perdu de ses propriétés vermicides.

L’éther et surtout le chloral sont ses meilleurs antidotes (Becker et
Binz).

On emploie la santonine en poudre, en pastilles ou en tablettes et en
dragées. Sa faible solubilité ne lui permet pas de faire sentir son amertume,
lorsqu’on ne la laisse pas trop longtemps en contact avec la salive.

On commence à introduire les santoninates dans la thérapeutique. Le
santoninate de sodium a été proposé par MM. Donde et Harley, sous forme
de sirop ou de solution, pour remplacer la santonine.

Coppola recommande, comme vermifuge deux où trois fois moins dangereux
que la santonine, la sanioninoxïme, préparée par Canizaro en
chauffant du chlorhydrate d’hydroxylamine, du carbonate de calcium et
de la santonine, avec de l’alcool éthylique. C’est une substance insoluble
dans l’eau, soluble dans l’alcool, lévogyre et fusible à 216°.
TABLETTES DE SANTONINE.-Santonine pulvérisée 5 gr.Sucre blanc pulvérisé 500Mucilage de gomme adragante. 45
Faites des tablettes de 1 gr. contenant chacune
1 centigramme de santonine. (Codex.) 
Lorsqu’on veut s’assurer de la quantité
de santonine contenue dans des tablettes,
on pulvérise 5 gr. de ces tablettes et on
lessive la poudre avec du chloroforme, quidissout la santonine. En évaporant le liquide
dans une capsule tarée, on connaît le poids
de santonine correspondant aux tablettes.
(Riecker.) Si le dosage doit être effectué sur des
pastilles préparées avec du chocolat, on
commence par enlever le beurre de cacao,
à l’aide du pétrole, puis on traite le résidu
par le chloroforme, comme il est dit ci-=
dessus. (Agerna.) 
CHAPITRE VIII
BASES ORGANIQUES.

Les médicaments qui font partie de ce groupe deviennent chaque jour
plus nombreux. Répandus dans la plupart des végétaux, qui fréquemment
leur doivent leurs propriétés curatives, les alcalis organiques tendent à
les remplacer entièrement, à mesure que la physiologie expérimentale
précise mieux leurs effets. Ceux que fournissent les végétaux ne suffisent
point à la thérapeutique moderne. Elle en demande sans cesse à l’industrie
et, de ce côté également, la nomenclature s’élargit avec rapidité.

Pour étudier facilement l’ensemble des bases organiques, on peut, d’une
manière empirique mais commode, les ranger en deux groupes, suivant
qu’elles sont le produit’ de l’art ou celui de la nature. La constitution
chimique de ces dernières n’est pas encore assez bien établie pour qu’on
y crée des subdivisions fondées sur l’origine de leurs composants. Les
bases artificielles, au contraire, peuvent être classées en familles homogènes
dérivant des alcools, dès phénols, des hydrazines, de la pyridine, de la
quinoléine, du pyrrol, ou du pyrazol.

A. BASES ORGANIQUES NATURELLES
Alcaloïdes.

Caractères généraux.- — Les alcalis organiques naturels, nommés
aussi alcaloïdes, sont des substances azotées, susceptibles de se comporter
comme les bases minérales, vis-à-vis des acides. Ils sont assimilables aux
alcalis organiques artificiels et comme eux, ils se rattachent à l’ammoniaque.


On ne connaît pas d’alcaloïde primaire. La conicine et la pipéridine sont
secondaires, presque tous les autres sont tertiaires.

La plupart sont solides et cristallisables ; quelques-uns sont amorphes ;
la conicine, la nicotine, les pelletiérines et la spartéine sont liquides.

Ils sont généralement incolores et inodores ; en outre, ils sont fixes,
sauf les alcalis liquides, la cinchonine, la caféine et les pelletiérines, qui
sont volatils. Dans le vide, plusieurs autres peuvent être distillés sans
décomposition.

Leur saveur est excessivement amère.

Ils sont à peine solubles dans l’eau, très solubles dans l’alcool, et parfois
dans l’éther, le chloroforme et les carbures d’hydrogène liquides.

Ils dévient à gauche le plan de polarisation de la lumière polarisée,
346 '" BASES ORGANIQUES.
à l’exception de la conicine, de la cinchonine et de la quinidine, qui le

dévient à droite.

La chaleur fait subir à quelques-uns une transformation isomérique,
vers 130°. Au-dessus de cette température, elle décompose ceux qui sont
-fixes : ils fondent, dégagent de l’ammoniaque, de l’eau, des hydrogènes
carbonés et se/Iransforment en bases nouvelles : méthylamines, quinoléine,
bases pyridiques, etc.

Le chlore et le brome les attaquent et s’y combinent par substitution.
L’iode s’y unit directement, en formant des iodo-bases parfois caractéristiques.


Tous donnent de l’ammoniaque et des bases volatiles plus simples, lorsqu’on
les distille avec la potasse caustique.

Ils se combinent aux acides sans perte d’eau, en formant des sels nombreux
et généralement cristallisables. Une seule molécule d’acide les
sature presque tous ; cependant la quinine et la cinchonine en exigent deux,
elles sont diacides ( Wurtz).

Les hydracides les dédoublent quelquefois, par hydratation ; dans
d’autres circonstances ils leur enlèvent de l’eau.

L’acide azotique et tous les oxydants les convertissent en alcalis plus
simples, en acides pyridine-carboniques et en dérivés des radicaux soudés
au noyau de la molécule.

Les réactifs propres à révéler la présence des alcaloïdes et à prouver
leur identité sont très nombreux. Les uns, comme les acides minéraux (1) ,
communiquent à chacun d’eux des colorations caractéristiques ; les autres
précipitent leurs dissolutions. Parmi ceux-ci, les plus sensibles et les plus
employés sont les suivants : tannin, teinture d’iode, solution d’iodure de
potassium iodé (Bouchardat) , eau bromée, chlorure mercurique, chlorure
d’or, chlorure de platine, bichromate de potassium, acide pi'crique [Rager) ,
iodure double de mercure et de potassium, (réactif de Mayer)  (2) , iodure
double de bismuth et de potassium (réactif de Dragendorff)  (3) , iodure
double de cadmium et de potassium (réactif de Mariné)  (4) , phosphomolybdate
de sodium (réactif de Sonnenschein)  (5) , cyanure double d’argent
et de potassium (réactif de Dragendorff')  (6) , platino-cyanure de potassium,
(1) Réactif d’Erdmann : 20 gr. acide sulfurique concentré additionnés de 10 gouttes
d’une solution aqueuse contenant 6 p. 100 d’acide azotique.Les acides azotique, sulfurique, chlorhydrique, etc., sont aussi employés isolément.(2) Réactif de Mayer : 13^,546 chlorure mercurique, 49er,80 iodure de potassium, eau
distillée Q. S. pour faire un litre de liqueur.(3) Réactif de Dragendorff : dissoudre, à chaud, l’iodure de bismuth dans une solution
concentrée d’iodure de potassium, et y ajouter autant d’iodure de potassium qu’il en a
fallu pour obtenir la solution.(4') Réactif de Marmé : on le prépare comme celui de Dragendorff, avec les iodures de
cadmium et de potassium.(5) Réactif de Somienschein : on précipite une solution azotique de molybdate d’ammonium
par une solution azotique de phosphate de sodium. Le précipité est lavé après
24 heures et dissous dans une solution de soude caustique. On évapore à siccité et on
calcine le produit, jusqu’à ce qu’il ne se dégage plus d’ammoniaque. Le résidu, refroidi,
est dissous dans l’eau: il abandonne un dépôt, qu’on fait entrer en solution en ajoutant,
peu à peu, de l’acide azotique.(6) Réactif de Dragendorff : on dissout, dans un excès de cyanure de potassium, leACONITINE. 347'acide phospho-antimonique {réactif de S chu Lze)  (1) , sulfo-mohrbdate d’ammonium
(2) , sulfomolybdate de sodium [réactif de Froehde)  (3) , etc.Acétylbenzoylaconine.Découverte par Hesse, en 1833 ; préparée à l’état pur par Groves. et par
Duquesnel. Sa constitution a été établie par W. R. Dunstand et confirmée
par M. Freund et P. Beck.Préparation. —Procédé Duquesnel. — On pèse successivement :Racine sèche d’aconit napel. 1000 gr.Alcool à 90 centièmes 3000Acide tartrique 20La racine, préalablement divisée, est épuisée par l’alcool, dans lequel on
a fait dissoudre l’acide tartrique. La solution est filtrée, puis distillée à
l’abri de l’air. Le résidu est dissous dans l’eau fraîche, pour séparer les
substances grasses et les résines ; la solution filtrée est agitée avec de
l’éther, qui la décolore. Après avoir décanté l’éther, on ajoute à la solution
aqueuse du bicarbonate de sodium en excès, puis de l’éther et-on agite.
L’éther s’empare de l’aconitine devenue libre et l’abandonne ensuite, par
évaporation spontanée. On purifie l’alcali par dissolution dans l’eau acidulée
par l’acide tartrique ; on décolore par l’éther, on précipite l’aconitine
par le carbonate acide de sodium et on dissout l’aconitine dans l’éther.
La solution éthérée, mêlée à son volume de pétrole léger, laisse cristalliser
l’aconitine, en s’évaporant lentement {Codex).M. J. Williams substitue le carbonate neutre de sodium au carbonate
acide, pour la précipitation de l’alcaloïde. En outre, il fait chauffer le
liquide ainsi traité ; l’aconitine s’agrège en une masse d’apparence résineuse,
facile à purifier avec dé l’eau chaude. La cristallisation a heu dans
l’éther, par évaporation spontanée.Propriétés physiques et chimiques. — L’aconitine pure, amorphe,
pulvérulente et hydratée quand elle est précipitée d’une solution saline,
cristallise en tables rhombiques ou hexagonales, suivant la nature du
dissolvant. D’après Dunstan, sa formule moléculaire serait : C3SH45Az012 ;
tandis que, pour Freund et Beck, elle est : C34H"AzOtl.précipité qu’on obtient en versant une solution de cyanure alcalin dans une solution
d’azotate d’argent. II faut préparer ce réactif au moment de s’en servir, car sa conservation
n’est pas facile.(1) Réactif de Sckulze : on ajoute, goutte à goutte, une solution de 1 p. de perchlorure
d’antimoine à une solution de 3 p. de phosphate de sodium.(2) Sulfomolybdate d’ammonium : on mélange 0sr,53 de molybdate d’ammonium à
iler,80 d’acide sulfurique pur, puis on chauffe doucement, jusqu’à ce que le liquide
devienne clair. Préparer au moment du besoin. La première teinte produite par ce réactif
est seule caractéristique, la nuance finale est’toujours bleue et due à la réduction du
réactif.(3) Réactif de Froehde : molybdate de sodium 1 milligramme, acide sulfurique pur
1 centimètre cube.348 BASES ORGANIQUES.
Elle est lévogyre, soluble dans 750 p. d’eau froide, dans beaucoup moins
d’eau chaude, dans .64 p. d’alcool absolu, dans 5,5 p. de chloroforme ou de
benzène, dans2800 p. de pétrole léger (D. 0,67) , insoluble dans la glycérine.
Elle se dissout encore dans l’éther. et dans l’eau chargée d’acide
carbonique.

Son altérabilité est très grande ; elle se transforme aisément en acide
benzoïque et en acélylaconine, quand on la fait chauffer avec de l’eau :

L’acôtylaconine elle-même se dédouble, dans les mêmes conditions, en
acide acétique et en aconine :

Aussi les médicaments liquides qui en contiennent perdent-ils peu à
peu leur activité {Mandelin).

Chauffée à 183°, elle fond, puis elle se volatilise en partie. A 190°, elle
dégage de l’acide acétique et se convertit en pyraconiline, que les acides
et les alcalis dilués scindent en acide benzoïque et en pyraconine {W. R.
Dunstan et P. H. Carr). Elle s’unit très aisément aux acides : son azotate
est remarquable par la facilité de sa préparation et par le volume de ses
cristaux.

Lés alcalis l’altèrent à froid ; à chaud, ils la dédoublent en acélylaconine
et en acide benzoïque, comme le fait l’eau elle-même.

Essai. — L’aconitine est un des alcaloïdes les plus difficiles à caractériser
par les moyens chimiques. L’iodure de potassium, ajouté à une solution
acétique de cette base, donne par évaporation des cristaux dïodhydrate
d’aconitine, qui résistent au lavage à l’eau distillée {Jurgens).

L’acide phosphorique pur la colore, à chaud, en rouge, puis en violet
{Hassell). La delphine et la digitaline en font autant, mais leur solution
sulfurique est colorée par l’eau bromée, qui laisse incolore ceUe de
l’aconitine.

Délayée dans l’acide sulfurique pur, elle le teint en jaune, puisenènm
pâle, en brun rougeâire, en violet et en brun roux 24 heures~après. Réaction
sensible, mais insuffisante {G. Pouchet).

Les réactifs le plus sensibles sont : le phosphomolybdate de sodium, qui
donne avec elle un précipité soluble dans l’ammoniaque et la colorant en
bleu {G. Pouchei) , et le permanganate de potassium, en léger excès, qui
forme dans ses solutions un précipité cristallin et violacé, pouvant déceler
0^,000025 d’aconitine.

L’épreuve physiologique est le meilleur moyen de vérifier sa. pureté.
Elle tue les animaux à sang chaud, à la dose de 5 à 70 centièmes de milligramme,
par kilogramme de poids du corps.

Un de ses caractères est de causer, quand on la dépose sur la langue,
une sensation de fourmillement et de picotement analogue à celle que
produit la racine de pyrèthre {Duquesnel).
APOMORPHINE. 349
Pharmacologie. — Le règne végétal n’a pas encore fourni de poison
plus redoutable que l’aconitine, dont la place est marquée à côté de l’acide
prussique, de la conicine et de l’atropine, sous le rapport de la rapidité
des effets. L’action physiologique de cet alcali offre de nombreux points de
contact avec celle de la vératrine, de la colchicine et de la sabadilline
{Gubler). C’est un analgésique, un diurétique et, peut-être, un anticong'estif.
Elle ne semble pas se métamorphoser en traversant l’organisme {Mandelin).

L’aconitine est ordinairement prescrite en pilules ou en granules. Elle
est encore usitée sous forme de pommade. Sa solution dans l’alcool sert
principalement à préparer des injections hypodermiques et des liniments.

Les doses de ce médicament, portées dans les anciennes formules,
devront être réduites dans une mesure considérable, surtout pour les préparations
internes4 II est nécessaire, au début d’une médication surtout, de
ne pas dépasser 1/20 de milligramme.

L’aconitine amorphe, variable dans sa composition chimique et par
suite infidèle, ne doit plus faire partie de l’arsenal pharmaceutique.

§ 2. APOMORPHINE. C,7H>'Az02=267.

Découverte par Matthiessen.

Préparation. — Pour obtenir l’apomorphine, on chauffe entre 140 et
150", pendant trois heures, dans un tube scellé très résistant :
Morphine pure 1 partie.Acide chlorbydrique pur 20 parties.
Le mélange doit occuper au plus 1/15 de la capacité du tube. Lorsque
celui-ci est refroidi, on l’ouvre, on dilue la solution qui s’y trouve
contenue et on la sursature avec un excès de carbonate acide de sodium.
L’apomorphine est précipitée, en même temps que la morphine qui n’a pas
été transformée. On sépare le liquide surnageant et on épuise le mélang-e
alcaloïdique par l’éther, qui ne dissout pas la morphine.

Purification. — On purifie l’apomorphine' en ajoutant à la solution
éthérée quelques gouttes d’acide chlorhydrique : le chlorhydrate d’apomorpbine
cristallise promptement. On le fait cristalliser de nouveau dans
l’eau bouillante, et on en précipite l’apomorphine avec le bicarbonate de
sodium. Le précipité doit être immédiatement lavé avec un peu d’eau froide
et séché très rapidement.

Propriétés physiques et chimiques. — L’apomorphine est anhydre,
incolore, cristallisable, soluble dans l’eau, plus encore dans l’alcool,
l’éther et le chloroforme. Les solutions aqueuse et alcoolique sont vertes ;
celles que donnent l’éther et la benzine sont rouges : avec le chloroforme le
liquide est violet. La solubilité dans l’éther et dans le chloroforme la distingue
de la morphine.

Lorsqu’elle est humide, elle s’oxyde au contact de l’air et verdit rapidement,
sans perdre ses propriétés physiologiques. Elle sature bien les acides,
350 BASES ORGANIQUES.
le chlorhydrate est le sel le plus employé ; il verdit à l’air et en solution

aqueuse, comme l’alcali lui-même.

Essai. — L’aporiiorphine doit se dissoudre facilement dans Véther et
dans le chloroforme, quand elle n’est pas mélangée de morphine. Le perchlorure
de fer très dilué lui communique une teinte rose.

Elle devient d’un rouge pourpre, au contact de l’acide azotique, et d’un
brun rouge avec l’acide chlorhydrique.

Une trace de chlorhydrate de conicine colore en verl ses dissolutions.

Pharmacologie. — L’apomorphine est un expectorant et même un
émétique très énergique .On ne l’emploie qu’avec ménagement, car elle est
vénéneuse. La plupart du temps, on a recours à ses combinaisons salines.
Harnach recommande de ne pas dépasser, tout d’abord, les doses de 3 à
5 milligrammes, qu’on récidive après quelques minutes, .s’il est nécessaire.

§ 3. ATROPINE. C17H2SAz03=289.

Découverte, en même temps, par Mein et par Geiger et Hesse.

Préparation. — 1° Procédé de Rabourdin modifié. — On retire
l’atropine du suc de la belladone, en traitant ce suc par le carbonate de
potassium, qui met l’alcaloïde en liberté, puis par le chloroforme, qui le
dissout.

On écrase la racine de belladone fraîche, on l’humecte avec de l’eau,
1 on exprime le suc et on lave le résidu. On laisse reposer les liqueurs, on
les décante, on les fait bouillir pour les clarifier et on filtre.

On verse, dans la liqueur refroidie, du carbonate de potassium, jusqu’à
réaction alcaline ; on y ajoute du chloroforme (200 gr. pour le suc de
10 lui. de racine) et on agite vivement, dans un flacon bien bouché.
Quand l’action du dissolvant est épuisée, on sépare le chloroforme du
liquide aqueux, à l’aide d’un entonnoir à robinet. On agite encore le suc
avec une même quantité de chloroforme, on réunit les solutions chloroformiques,
on les filtre en couvrant l’entonnoir, puis on les distille ; en
ayant soin de refroidir soigneusement le récipient, pour condenser le
chloroforme. Le résidu de la distillation est ensuite dissous, à l’ébullition,
dans l’alcool à 90° et décoloré au charbon animal purifié. On filtre et on
verse le liquide, en agitant sans cesse, dans 5 ou 6 fois son poids d’eau :
l’alcaloïde cristallise promptement {Codex).
2° On épuise la racine de belladone sèche par l’alcool à 95°, et on ajoute à la liqueur
le 20° du poids de la racine de chaux hydratée. On filtre après 24 heures, on acidulé
par l’acide sulfurique, on filtre encore et on distille. Le résidu, concentré à basse température,
est additionné d’une solution de carbonate de potassium, en quantité suffisante
pour former un précipité, mais sans communiquer à la liqueur une réaction alcaline.
On filtre au bout de 24 heures ; à l’aide du carbonate de potassium, on précipite
alors l’atropine, qu’on sèche dans un courant d’air et qu’on purifie par cristallisation
dans l’alcool (JlJem).3° On précipite par le tannin un infusé de feuilles sèches de belladone, on lave le
précipité et on l’introduit dans.un flacon avec de la potasse caustique et de l’éther, dans
lequel se dissout l’atropine (Richler).
Propriétés physiques et chimiques. — L’atropine est incolore,

en aiguilles soyeuses, fusible à 11°, un peu volatile à 140°. Elle se dissout
dans 500 p. d’eau froide, dans 30 p. d’eau bouillante, dans 60 p. d’éther et
de benzène, dans 8 p. d’alcool froid, et dans 3 p. de chloroforme. Une
température de 95° la décompose en partie. Lorsqu’elle brûle, elle répand
une odeur benzoïque. Elle est faiblement sinistrog-yre.

Cette base est isomérique de l’hyoscyamine. C’est une Iropéine, éther
produit par l’union de Yacide tropique avec une amine-alcool, la Iropine
(méthyloxéthylène-hydropyridine) {Ladenburg). En effet, l’acide chlorhydrique
l’hydrate, en la dédoublant comme il suit (Kraut et Lossen)  :

Abandonnée, à froid, au contact de l’air et de l’eau, elle finit par se
dissoudre, en prenant une teinte jaune. En même temps elle est devenue
incristalhsable, mais elle a conservé son pouvoir toxique. Traitée par le
bichromate de potassium et l’acide sulfurique, elle donne de l’acide benzoïque
et de l’aldéhyde benzylique. L’acide azotique la dissout sans se
colorer ; la solution, étendue d’eau, dépose de Yapoatropine C17H21AzO' 2.

En combinant la tropine à l’acide tropique, M. Ladenburg a fait synthétiquement
de l’atropine, par déshydratation du tropate de tropine.

C’est une base forte, mais ses sels cristallisent difficilement.

Essai. — L’atropine est un alcaloïde' assez délicat à- caractériser. Elle
forme un précipité blanc avec le tannin, jaune-citron avec le chlorure d’or
isabelle avec le chlorure de platine, brun avec l’iode, blanc avee l’iodure
double de mercure et de potassium.

Lorsqu’on la traite par Yacide sulfurique chaud et concentré, on perçoit
une odeur analogue à celle des fleurs de l’oranger {Gulielmo) , du prunier
[Dragendorff) , ou de la spirée {Otto). L’odeur est plus nette, quand on
dissout l’alcaloïde dans un mélange d’acide sulfurique et de chromate
alcalin, chauffé à 150", et qu’on y projette quelques gouttes d’eau. Suivant
M. Brunner, il vaut mieux encore déposer l’atropine sur des cristaux
d’acide chromique et chauffer, jusqu’à ce que l’acide commence à
être réduit.

Elle colore en rose la phtaléine du phénol {Cripps).

Dissoute dans l’alcool faible, elle donne avec la solution d’azotate mercureux
à 1/300 un précipité noir, avec la solution décinormale de chlorure
mercurique un précipité jaunâtre, sensible surtout à chaud {Cripps).

Si l’on y ajoute 10 fois son volume d’acide azotique concentré, puis
qu’on chauffe le mélange à l’ébullition, pendant un moment, et ensuite
à une douce chaleur, jusqu’à ce que l’acide libre soit entièrement dissipé,
on obtient un produit qui, refroidi et touché par une solution alcoolique
de potasse caustique, prend une belle couleur violette, passant graduellement
au rouge vineux et au rouge sale {Vilali).

Une trace d’atropine bouillie 2 minutes, dans 1/2 ce. d’acide acétique
et autant d’acide sulfurique purs, auxquels on ajoute ensuite quelques
352 BASES ORGANIQUES.
gouttes d’acide acétique cristallisable, forme un mélange doué d’une
fluorescence verte {Cripps).

Un des meilleurs moyens de révéler l’atropine est de constater son
action mydriatique. Une goutte d’une solution, qui ne contient que
1/130000 de cet alcali, produit encore la dilatation de la pupille {Donders
et Ruyler).

Pharmacologie. — L’atropine est l’un des alcaloïdes contenus dans les
solanées, concurremment avec l’hyoscyamine et l’hyoscine: On admet
qu’elle prédomine surtout dans la belladone. M. Will pense qu’elle résulte
de la transformation de l’hyoscyamine par la chaleur et les alcalis,
pendant son extraction.

Les recherches microçhimiques de M. de Wèvre ont établi qu’elle est
localisée principalement dans 1'épiderme et au voisinage des deux massifs
libériens. Sa proportion diminue en même temps qu’elle se réfugie de
plus en plus dans l’écorce de la tig-e ou de la racine, à mesure que la
plante avance en âge.

C’est un poison d’une énergie considérable, dont l’absorption est rapide.
Ses propriétés médicinales, en particulier son action stupéfiante et la
faculté qu’elle a de dilater la pupille, en font un des agents le plus employés
de la thérapeutique moderne. On la donne à l’intérieur, quelquefois
en poudre, divisée dans une certaine quantité de sucre, en teinture
et plus souvent sous forme de granules. Les granules du Codex contiennent
1 milligramme d’atropine ; cette dose est trop élevée, suivant Gubler
et Bouchardat, qui conseillent de la réduire de moitié.

Pour les applications externes, on se sert de collyres et de pommades,
contenant des doses très variées d’atropine.
GRANULES D’ATROPINE.Atropine 0.10Sucre de lait pulvérisé 4.00Gomme arabique pulvérisée 1.00Mellite simple Q. S.On triture longtemps l’atropine dans unmortier de porcelaine avec le sucre de lait,
que l’on mélange par petites portions à la
fois. On ajoute la gomme et on fait, avec le
mellite, une massepilulaire bien homogène.
On divise cette masse en 10G granules, que
l’on argenté.Chaque granule contient 1 milligramme
d’atropine. (Codex.) 
Découverte par Pelletier et Caventou, en 1819.

Préparation. — On retire la brucine des eaux-mères de la préparation
de la strychnine.

On sature ces eaux-mères par l’acide oxalique et on évapore. Les
cristaux d’oxalate de brucine sont lavés à l’alcool absolu froid ; on les
dissout dans l’eau et on précipite la solution par la chaux caustique en
excès. On fait sécher le précipité, on le dissout dans l’alcool bouillant et on
laisse cristalliser.

On purifie la brucine par de nouvelles cristallisations {Codex).

Propriétés physiques et chimiques. — La brucine cristallise en
CAFÉINE. 353
gros prismes rhomboïdaux obliques, renfermant 4 molécules d’eau de
cristallisation, efflorescents, solubles dans 500 p. d’eau bouillante et dans
850 p. d’eau froide. Elle se dissout dans 2 p. d’alcool, dans 7 p. de chloroforme,
dans l’alcool amylique et dans les essences, mais non dans l’éther
et lés huiles grasses. Elle dévie à gauche la lumière polarisée (—61°,27).
C’est une diamine tertiaire.

Distillée avée de l’acide'sulfurique et du bioxyde de manganèse, elle
fournit un peu d’esprit de bois {Baumert).

L’acide azotique en dégag-e, à chaud, de l’acide carbonique et de
l’azotite de méthyle {Slrecker). Le résidu contient de l’acide oxalique et de
la cacothéline C20H22(AzO2) sAz2O 6 :

En la chauffant avec de l’acide chlorhydrique, Schenston lui a enlevé
du méthyle ; il la considère, par suite, comme de la strychnine dont deux
hydrogènes sont remplacés par deux groupes méthoxyliques CH 30.

Essai.—La brucine est colorée: en rouge par l’acide azotique, en
bleu parle brome et, par l’acide sulfurique, en rose, qui passé au jaune,
puis au verdâtre. La solution azotique devient violette au contact de l’acide
sulfureux et du chlorure stanneux, et dépose des aiguilles de même
couleur [améthysline).

La teinture d’iode forme, dans ses solutions, un précipité orangé
d’iodo-brucine ; le chlore les colore en jaune, puis en rouge de plus en plus
foncé, sans les troubler.

Elle n’est pas précipitée par les carbonates alcalins, en présence de
l’acide tartrique.

Le chlorure d’or détermine dans ses solutions un précipité jaune, qui
devient brun et qui est soluble, à froid, dans l’acide chlorhydrique.

Le sucre et Yacide sulfurique n’exercent aucune action caractéristique
sur la brucine {Schneider).

Le sulfomolybdate d’ammonium lui communique une couleur rouge
brique, devenant plus tard d’.un bleu foncé {Buckingham).

Le bromhydrate de brucine, additionné d’eau bromée en excès, donne
un précipité d’abord violet, puis brun, jaune enfin, de tribromure de
brucine C23rTr'Az20'*Br 3 {Beckurst).

Pharmacologie. — L’action médicinale de la brucine est assimilée
à celle de la strychnine, mais son intensité,est 24 fois moindre {Andral).
Si vraiment l’identité est complète, au point de vue physiologique, on ne
s’explique pas pourquoi la brucine est inusitée, alors qu’elle est beaucoup
plus facile à manier que la strychnine.

§5. CAFÉINE. C8H10AziO2[C3H(CH3) 3Az4O2].
Théine, Guaranine, Méthylthéobromine, Triméthylxanthine.

Découverte par Runge dans le café, en 1820 ; à nouveau par Robiquet,
Pelletier et Caventou, en 1821 ; par Oùdry dans le thé {théine) , en 1827, et
ANDOCARD. — 5e édition. 23
3S4 BASES ORGANIQUES.
plus tard dans le guarana {guaranine)  et dans le thé du Paraguay. Le café
en contient environ 2 p. 100 ; le thé, 2.50 p. 100 ; le guarana, de 1 à 5 p. 100 ;
la noix de Kola : 2 p. 100.

Préparation. — 1° Pour obtenir la caféine, on épuise le café au moyen
de l’eau bouillante, qui dissout la caféine, un peu d’acide malique et de
malates acides. On précipite l’acide malique par l’acétate de plomb, puis
on filtre la liqueur. L’excès du plomb, resté dissous, est-précipité par
l’hydrogène sulfuré ; on filtre à. nouveau le liquide et on concentre pour
faire cristalliser la caféine [Robinet et Boutron.) 
2° On traite par lixiviation, avec de l’alcool à 80°, un mélange de 10 p. de café en poudre
et de 2 p. de chaux éteinte. On distille la liqueur, pour en retirer l’alcool, puis on-ajoute
de l’eau au résidu ; il se sépare une huile qu’on enlève, et la liqueur aqueuse fournit, par
évaporation, la caféine à l’état impur. On purifie l’alcaloïde en le faisant cristalliser de
nouveau, après l’avoir décoloré au charbon animal (Versmann).3° On peut encore lessiver le café avec de la "benzine et séparer le véhicule par distillation.
Le résidu est composé de caféine et de matière grasse ; on le traite par l’eau
bouillante, qui dissout la caféine et l’abandonne pendant son refroidissement {Voge.l).
Propriétés physiques et chimiques. — La caféine est un alcaloïde
qui se présente sous la " forme de longues aiguilles soyeuses, fusibles
vers 230°, volatiles dès 185°, dont la.saveur est amère. Il faut pour la
dissoudre : 90 p.. d’eau froide, ;2 p. d’eau bouillante, 25 p. d’alcool à 90°,
300 p. d’éther, 9 p. de chloroforme.

Sa réaction est neutre. Elle sature bien les acides minéraux ; M. Tanret
affirme qu’elle ne se combine pas aux acides. organiques. Dans tous
les cas, ses sels sont très instables ; l’eau, l’alcool, l’éther, l’air même les
décomposent.

Ses dissolutions salines ne sont pas précipitées par les alcalis, qui la
dissolvent avec plus de facilité que l’eau pure. Quand on la fait bouillir
avec une solution de potasse caustique, elle fournit de la méthylamine
AztPCH 3 {Ad. Wurtz). Le même alcali prend naissance dans la torréfaction
du café,.sous la seule influence de la chaleur ; pour qu’il se produise, la
présence d’un acide organique est nécessaire ; la caféine chauffée seule à
300° ne donne pas de méthylamine {Personne). Elle bout à 384°, en se décomposant
en partie.

La caféine est de la méthylthéobromine, car on l’obtient en chauffant de
la-théobromine argentique avec de l’iodure de méthyle {Strecker).

Quand on l’hydrate, elle se résout en acide carbonique et en caféidtne.'

L’acide chromique l’oxyde en produisant 'de la méthylamine et de Yacide
CAFEINE.3b5
Essai. ■—Lorsqu’on dissout la caféine dans Yeau chlorée et qu’on évapore
la solution très lentement, à siccité, le résidu offre une teinte d’un
rouge foncé, qui passe au pourpre violet, sous l’influence de Yammoniaque
(formation d’acide amalique). Un excès d’ammoniaque détruit la coloration.

L’acide azotique concentré donne, avec la caféine et l’ammoniaque, des
réactions identiques à celles que produit l’eau chlorée. Mais Yacide azotique
dilué fournit des résultats très différents et qui varient avec son degré de
concentration. -

Une solution de caféine additionnée de sublimé corrosif laisse, déposer, au
bout de quelque temps, de long'ues aiguilles solubles, à froid, dans l’acide
chlorhydrique {H. Davies).

Le sulfomolybdate d’ammonium ne colore pas immédiatement la caféine ;
mais il est réduit lentement par elle et le mélange prend alors une teinte
d’un bleu clair {Buckingham). '.

Pharmacologie. — La caféine a été introduite dans la thérapeutique
par Van den Corput, qui l’a conseillée dans le traitement des névralgies.
Suivant Lehmann, cet alcaloïde est un excitant énergique, qui augmente
la sécrétion de la bile et celle de l’urée. D’après Rabuteau, il modère au'
contraire la nutrition et diminue la proportion de l’urée. Pour M. Riegel,
c’est un cardiaque digne d’être placé au même rang que la digitale. On.
ignore la nature des métamorphoses qu’elle subit dans l’économie ; on ne
la retrouve pas dans l’urine. On administre presque toujours la caféine
sous forme d’infusé de café ; quelquefois cependant on la donne en poudre,
en pilules, à des doses variant de 0sr,20 à 0Br,50 ou 0sr,60 par jour, rarement
plus, ou en injections hypodermiques. M. Tanret a reconnu qu’elle
se dissout aisément dans les solutions de benzoate et de salicylate de
sodium. Cette propriété permet de la doser exactement dans les plantes
qui en contiennent {Georges).

M. Tanret l’utilise pour la préparation des injections hypodermiques,
dont voici deux formules :
INJECTION HYPODERMIQUE.grBenzoatede sodium 2.95Caféine 2.50Eau distillée. Q. S. pour 10 c. cubes.
I c. cube contenant 25 centigrammes de
caféine.INJECTION HYPODERMIQUE.grSalicylatede sodium.. 3.10Caféine 4.00Eau distillée. Q. S. pour 10 c. cubes.
1 c. cube contient 40 centigrammes de
caféine.
ÉTHOXYCAFÉINE. — Composé résultant de l’action de la potasse alcoolique
sur la bromocaféine ; un groupe éthoxyl y remplace un atome
d’hydrogène.

Aiguilles blanches, fusibles à 140°, solubles dans l’eau, peu solubles dans
l’alcool et dans l’éther. Antinévralgique à la dose de 25 centigrammes,
toxique à celle de 1 gramme.

IODOCAPÉINE, IODOTHÉINE. — Mélanges de caféine et d’iodure de sodium,
386 BASES ORGANIQUES.
donnés comme des combinaisons et préconisés par Rummo (de Pise) , en

qualité de diurétiques.

NASROLS, SULFOCAFÉATES, SYMPHOROLS. — Combinaisons d’acide sulfocaféique
avecla soudera lithine ou la strontiane, proposées par Heinz comme
des diurétiques supérieurs aux autres. Ils sont peu solubles dans l’eau
froide, très solubles dans l’eau chaude. Leurs solutions sont instables.

§ 6. CINCHONINE. C19H22Az20=294.

Isolée par Gomez, en 1810, mais caractérisée, en 1820 seulement, par
Pelletier et Caventou. Prédomine dans les quinquinas gris.

Préparation- — On retire la cinchonine du quinquina gris, par un procédé
analogue à celui qui fournit le sulfate de quinine.

On fait bouillir, avec de l’acide chlorhydrique très étendu, du quinquina
Huanuco concassé. La liqueur, clarifiée, est précipitée par la chaux,
et le précipité est traité, à plusieurs reprises, par l’alcool à 90° bouillant.
La cinchonine cristallise en partie, pendant le refroidissement. Les eauxmères,
réduites par distillation au quart de leur volume, donnent une
nouvelle cristallisation de cinchonine. Enfin, les dernières eaux-mères,
.convenablement concentrées, abandonnent un mélange de quinine et de
cinchonine. Quand on Veut séparer les deux'alcaloïdes, on met à profit
l’inégale solubilité de leurs sulfates ; on les sature avec l’acide sulfurique
dilué, puis on fait cristalliser le produit : le sulfate de cinchonine, plus
soluble que celui de quinine, reste en solution.

Purification.— Pour purifier la cinchonine brune, on la dissout dans
l’alcool bouillant, on décolore la solution par le charbon animal et on la
filtre bouillante : la cinchonine cristallise à l’état de pureté.

Propriétés physiques et chimiques. — Diamine tertiaire, la cinchonine
se présente sous la forme de prismes clinorhombiques incolores et
insipides. Pour la dissoudre, il faut 3810 p. d’eau froide, 2500 p. d’eau
bouillante, 40 p. de chloroforme, 100 p. d’alcool à90°froid et 30 p. d’alcool
bouillant. Elle est peu soluble dans les huiles fixes et dans les huiles volatiles,
à peine soluble dans l’éther (1/371).

Elle fond .à 257° ; quand on la chauffe à 220°, dans un courant d’hydrogène
ou d’ammoniaque, elle se.sublime .'sans altération, en prismes de
2 à 3 centimètres, de longueur. Maintenue à 180° dans la glycérine, elle est
changée en une base isomérique, la cinchonicine. Son pouvoir rotatoire est
dextrogyre : aD = + 228° en solution à 6 ou 8 millièmes dans l’alcool
absolu, -et+170 et 213° en solution de 4 où 5 millièmes dans le chloroforme
(67. Bouchardat).

Chauffée avec de la potasse, elle donne : quinoléine, lulidines, collidines,
parvolines, méthylamine, etc.

L’acide azotique la transforme en oxycinchonine, isomère de la quinine
{Schutzenberger). Avec l’acide chlorhydrique on obtient un autre isomère:
Yapocinchonine, plus la diapocinchonine.
COCAÏNE. 357
Comme la quinine, elle est biacide. Les solutions de ses sels ne sont pas
fluorescentes ; en outre, elles ne sont pas précipitées par les bicarbonates
alcalins, en présence de l’acide tartrique. Le chlore, le brome et l’iode
s’y combinent. Traitée par l’eau chlorée, elle forme avec l’ammoniaque
un précipité blanc. Le chlorure mercurique la colore en rouge violacé, à
chaud. En présence d’hydrates de carbone et de certains ferments, elle
est colorée en vert par le brome et l’ammoniaque {Brissonnet).

Chauffée pendant quarante-huit heures, à 120°, avec un mélange à parties
égales d’eau et d’acide sulfurique, elle fournit quatre bases isomériques :
cinckonibine, cinchonifine, cinchonicine et cinchoniline, plus deux produits
d’oxydation : oxycinchonine a, oxycinchonine (à [Ci9H22Az 202] {Jungfleisch
et Léger).

Pharmacologie. — La cinchonine est, à la fois, le moins fébrifuge et
le plus toxique des alcaloïdes du quinquina. Sa saveur est moins amère
que celle de la quinine. On peut l’administrer en poudre, en pilules et
en potion ; mais il est nécessaire d’en fractionner les doses, car son activité
physiologique est considérable.

On a plus souvent recours au sulfate de cinchonine qu’à la cinchonine
elle-même.'

ANTISEPTOL. —M, Yvon a donné ce nom à Yiodosulfate de cinchonine, qu’il
obtient en précipitant par l’iode une solution de sulfate de cinchonine. Le
précipité, lavé et séché à l’air, est léger, très ténu, brun, inodore et insoluble
dans l’eau. Il se dissout dans l’alcool et dans l’éther. C’est un succédané
de l’iodoforme.

§ 7. CINCHONID1NE. Cl9H22Az 20 = 294.

Découverte par Winkler, en 1847 ; distinguée de la quinidine par
Pasteur. "

Préparation. — On extrait la cinchonidine de la quinoïdine, en la
dissolvant dans l’alcool et faisant cristalliser. On fait sécher les cristaux,
pour en séparer la quinidine, reconnaissable à son efflorescence, et on
purifie la cinchonidine" avec l’éther et par des cristallisations répétées
dans l’alcool.

Propriétés physiques et chimiques. — La cinchonidine est isomérique
de la cinchonine et, comme elle, diamine tertiaire. Elle est anhydre,
fusible à 206°, soluble seulement dans 1680 p. d’eau froide, peu soluble
aussi dans l’eau bouillante. Elle se dissout dans 20 p. d’alcool à 90 centièmes,
dans 76 p. d’éther et dans 268 p. de chloroforme. Ses solutions
ne sont pas amères.

Elle est lévogyre : aD = — 110°, dans l’alcool à 95°. Son tartrate est fort
peu soluble dans l’eau, son oxalate est au contraire plus soluble que celui
delà quinine, ce qui permet de séparer les deux bases. On la convertit en
cinchonicine, quand on la chauffe à 180° dans la glycérine.

Pharmacologie. —La cinchonidine n’est pas encore employée en
3S8 BASES ORGANIQUES.
médecine. Cependant M. de Brun assure qu’elle est aussi fébrifuge que la
quinine, dont elle a toutes les propriétés physiologiques.

§ 8. COCAÏNE. CI7H2,Az04 = 303.

Découverte par M. Niemann, en 1859.

Préparation. — 1° Procédé de M. Lossen. Les feuilles de coca, divisées,
sont traitées par l’eau froide ou par l’eau chauffée à 60 ou 80°. La solution
est additionnée d’acétate basique de plomb, et l’excès de ce métal est
précipité par le carbonate de sodium. Dans la liqueur devenue alcaline,
on verse de l’éther et on agite vivement, pour dissoudre la cocaïne. On
purifie ensuite l’alcaloïde, en le dissolvant dans l’acide chlorhydrique dilué
et en soumettant la solution à la dialyse. Le chlorhydrate qui traverse le
septum est peu coloré ; on le décompose par Je carbonate de sodium et on
fait cristalliser la cocaïne dans l’alcool.
2° Procédé de M. Trupheme. — On épuise les feuilles de coca par l’éther, dans le digesteur
de Payen, et on évapore à siccité la solution. Le produit est traité par l’eau bouillante
et la solution, additionnée de magnésie, est évaporée à siccité. La substance pulvérulente
obtenue cède à l’alcool amylique de la cocaïne à peine jaunâtre, qui devient
entièrement incolore par une nouvelle cristallisation.3° M. Merck obtient la cocaïne en chauffant à 100° en vase clos, pendant 8 heures, un
mélange de benzoj’lecgonine et d’iodure de méthyle. M. Einhorn a simplifié la méthode
en remplaçant l’iodure de méthyle par l’action du gaz chlorhydrique sur un mélange de
benzoylecgonine et d’alcool méthylique. La cocaïne ainsi obtenue a l’avantage d’être,
exempte des autres alcaloïdes contenus dans les feuilles de coca.
Purification. — Lorsque la cocaïne a été extraite de la coca, elle est
généralement souillée par d’autres alcalis : hygrine, ecgonine et notamment
par Yisatropylcocaïne, qui est très vénéneuse et peut être la cause des
accidents dus à la cocaïne impure {Liebermann).

Pour la purifier, on la transforme en chlorhydrate, qu’on dissout dans’
l’alcool absolu ; on ajoute à la solution son volume d’éther absolu : en
quelques secondes, le chlorhydrate de cocaïne se dépose a l’état de pureté ;
le liquide surnageant est laiteux, quand la cocaïne n’était pas seule dans
le produit [Williams).

Propriétés physiques et chimiques. — La cocaïne cristallise en
prismes clinorhombiques incolores, fusibles à 97°,2 {Castaing). Portée à
une plus haute température, elle se décompose. Elle est soluble dans
704 p. d’eau froide, dans beaucoup moins d’alcool et surtout d’éther,
dans la vaseline, les carbures d’hydrogène et les corps gras. La solution
aqueuse est légèrement amère et altérable à l’ébullition, qui métamorphose
l’alcaloïde exactement comme le fait l’acide chlorhydrique, mais
plus lentement.

La cocaïne a une réaction fortement alcaline. Elle sature bien les acides,
mais ses sels sont difficilement cristallisables. Chauffée à 100° avec de
l’acide chlorhydrique concentré, elle se dédouble en acide benzoïque, en
alcool méthylique et en ecgonine C9HlbAz03 :
COCAÏNE. 3S9
C’est donc de la méthylbenzoylecgonine C8H) 3Az(0 — CO-—CGHE) 
(C02CHs). Par l’ecgonine, elle est rattachée à la pyridine.

Essai. — La cocaïne pure (ou un de ses sels) n’est pas colorée par
l’acide sulfurique concentré. Le contraire a lieu quand elle contient de
l’hygrine ou de l’ecgonirie.

Une solution de cocaïne, additionnée d’une goutte de perchlorure de fer
et portée 'à l’ébullition devient rouge, par suite de la mise en liberté
d’acide benzoïque {Lerch et Schàrges).

Deux ou trois gouttes de solution de cocaïne, autant d’eau chlorée, puis
d’une solution à 5 °/0 de chlorure de palladium donnent un beau précipité
rouge, que l’eau décompose lentement et que dissout l’hyposulfite de
sodium {Greiitheiv). • '

Une petite quantité de cocaïne traitée par quelques gouttes d’acide
azotique (D. 1,4) , aubain-marie, donne, après dessiccation, une odeur très
nette de menthe poivrée, lorsqu’on mouille le résidu avec une solution
alcoolique concentrée • de potasse {Ferreira daSilva). M. Béhal pense que
l’odeur perçue est celle du benzoate d’éthyle.

Les plus minimes traces de cocaïne en solution sont colorées en vert
par une solution d’apomorphine.

1 centigramme de chlorhydrate de cocaïne, dissous dans 2 gouttes d’eau
et additionné de solution de permanganate de potassium à 1/300, donne
an précipité violet, insoluble, qui devient parfois cristallin {Fluckiger).

Le tannin ne la précipite qu’en solution acidulée.

Elle forme, avec le chlorure d’or et avec l’acide picrique, des cristaux
disposés en forme de peigne, qui sont caractéristiques sous le microscope
{Sonnié-Morot).

Pharmacologie. — L’action physiologique de la cocaïne semble analogue
à celle de l’atropine. Mais sa propriété la plus intéressante est d’être
un anesthésique local très efficace. Les expériences de M. Koller, de Vienne,
avaient signalé l’insensibilité qu’elle procure à l’oeil, sur lequel on en dépose
des traces. Les recherches récentes autorisent des applications beaucoup
plus étendues. On l’emploie surtout à l’état de chlorhydrate, à la dose
maximum de 15 centigrammes par jour. M. Symes a remarqué que les
sels basiques sont plus actifs que les sels neutres ou acides et que, sur la
peau lavée au carbonate sodique, l’action est immédiate, alors qu’elle se
fait attendre en l’absence de cette précaution.

La cocaïne est très vénéneuse. On combat les accidents qu’elle occasionne
par des injections hypodermiques d’éther et par des boissons
alcooliques. Elle se dédouble assez rapidement, dans l’organisme, d’où
l’impossibilité de la caractériser, dans une recherche toxicologique, à
moins que la dose absorbée ne soit notable.

Elle est incompatible avec le calomel, qu’elle transforme en oxyde mercurique
{Schall) , et avec le nitrate d’argent, qu’elle change en chlorure
{A. Brunner).
360 BASES ORGANIQUES.Méthylmorphme. ■ -
Découverte par Robiquet, en 1832.

Préparation. — 1° On retire la codéine des eaux-mères de la préparation
de la morphine par le procédé de Grégory et Robertson.

Ces eaux-mères contiennent un mélange de chlorhydrate de codéine et
de chlorhydrate d’ammonium, qu’on fait cristalliser. Par une seconde
cristallisation, on sépare les deux sels ; le chlorhydrate de codéine, qui est
le moins soluble, se dépose, accompagné d’une petite quantité de morphine.
On triture le mélange avec une solution de potasse caustique,
dont on évite d’employer un grand excès : la codéine se précipite, la morphine
reste en solution dans la potasse. Le précipité, d’abord visqueux,
perd peu à peu sa transparence, augmente de volume et devient pulvérulent.
Après l’avoir lavé avec un peu d’eau froide, on le sèche et on le
dissout dans l’éther bouillant. La solution, additionnée d’une petite quantité
d’eau, donne de beaux cristaux de codéine, par évaporation spontanée
{Codex).
2° Procédé de Merck. — On précipite par la soude pure le chlorhydrate double de morphine
et de codéine. On dissout le précipité dans l’alcool, on sature par l’acide sulfurique,
on distille et on verse de l’eau sur le résidu, jusqu’à ce qu’il cesse de se troubler. La
liqueur filtrée est ensuite évaporée, elle fournit un résidu de sulfate de codéine qui,
traité par une solution de potasse et par l’éther, donne de la codéine très pure.-3° Codéine artificielle. — On prépare, en Angleterre et en Allemagne, de la codéine
artificielle en dissolvant de la morphine dans une solution de potasse, de soude ou de
chaux, sur laquelle on fait agir ensuite du chlorure de méthyle ou de l’acide méthylsulfurique.
On fait cristalliser le produit dans le chloroforme ou dans l’alcool ; on obtient
des cristaux magnifiques.
Propriétés physiques et chimiques. — La codéine hydratée cristallise
en octaèdres orthorhombiques. Elle s’effleurit à l’air. A 100°, elle
devient anhydre et elle fond à 150°. Son pouvoir rotatoire est a =—135°,8
en solution alcoolique et à 15°. M. Grimaux la regarde comme un
éther méthylique de la morphine, considérée elle-même comme un
composé phénolique.

Il faut, pour la dissoudre, 80 p. d’eau froide et 15 p. d’eau bouillante..
Elle est très soluble dans l’alcool, dans le chloroforme, dans l’éther et dans
le benzène ; soluble aussi dans l’ammoniaque, mais non dans la potasse ou
dans la soude caustique. C’est une monamine tertiaire et une base
énergique..

L’acide azotique concentré la détruit ; étendu, il la transforme en nitrocodéine
C18H20(AzO2) AzO 3. L’acide sulfurique monohydraté la dissout..
Quand on la précipite de cette dissolution, elle est amorphe et isomérique
de la codéine cristallisée, dont elle diffère en ce que ses combinaisons
salines sont précipitées par les carbonates alcalins {Armslrong). A chaud,
les acides sulfurique et phosphorique la convertissent en di-, tri- et télracodéine.
L’acide chlorhydrique la transforme en apomorphine et en chlorure
CODÉINE. 361
de méthyle. Le chlore, le brome et l’iode s’y combinent en éliminant de
l’hydrogène, et ils forment des composés nommés : chlorocodéine,' bromocodéineet
iodocodéine. Chauffée avec delà potasse, elle donne de la méthylamine
et de la triméthylamine.

Essai. — La codéine se distingue dé .la morphine par sa solubilité
dans l’éther et par son insolubilité dans la potasse caustique. En outre,
elle ne rougit pas au contact de l’acide azotique et né bleuit pas avec le
perchlorure de fer ; elle ne réduit pas l’acide iodique. Elle a cependant
quelques réactions caractéristiques : ,
L’acide sulfurique pur et concentré la dissout, à froid, sans la colorer
d’abord ; au bout d’un certain temps, la liqueur prend une teinte bleue,
qui apparaît immédiatement quand on chauffe {Dragendorff). La coloration
se produit plus vite avec le réactif d’Erdmann, mais la réaction est
toujours délicate.

Le réactif de Froehde lui communique une couleur d’un vert sale, qui
passe au bleu foncé, puis au jaune, au-bout de 24 heures.
Le sulfomolybdate d’ammonium la colore en vert, et finalement en bleu
clair {Buckingham).

Mêlée à du sucre et touchée avec Yacide sulfurique, elle offre une nuance
pourpre, qui devient violette, puis brune {Schneider).

La solution sulfurique de codéine, additionnée de quelques gouttes
d’acide azotique, prend une coloration- brune, qui passe au gris et disparaît
après 12 heures.
L’eau chlorée dissout la codéine sans se colorer ; Y ammoniaque fait passer
la liqueur au rouge brun.
Le cyanogène gazeux teint en jaune, puis en brun les solutions alcooliques
de codéine. Il se dépose ensuite un précipité cristallisé de bicyanure
de codéine.

Lorsqu’on délaie la codéine avec 2 gouttes de solution d’hypochlorite de
sodium et qu’on ajoute au mélange 4 g'outtes d’acide sulfurique concentré,
il se développe une coloration persistante, d’un beau bleu céleste {L. Raby).
L’eau bromêe se trouble au contact de la codéine ; le mélange s’éclaircit
par l’agitation et prend, en quelques secondes, une teinte violette manifeste
{L. Raby).

L’acide arsénieux lui communique une couleur Mas, l’acide molybdique
une couleur verte, l’acide niobique une couleur mauve {Lévy).

Pharmacologie. — Des trois alcaloïdes soporifiques de l’opium, la
codéine est le plus faible. En revanche, elle tient le deuxième rang pour
la puissance toxique chez les animaux {Cl. Bernard) , tandis que l’homme
peut parfois en prendre sans inconvénient des doses élevées.

Son action médicinale est bien moins énergique que celle de la
morphine et, dès lors, plus facile à graduer. On administre cette base en
pilules ou en sirop ; elle est assez soluble pour qu’il ne soit pas
nécessaire de recourir à l’emploi de ses sels. M. Fischer assure qu’on ne
s’y habitue pas comme à la morphine ; il conseille de la remplacer par son
phosphate. Doses habituelles : de 1 à 5 centigrammes par jour.
362 BASES ORGANIQUES.SIROP DE CODÉINE.. grCodéinepulvérisée , — 0.20Alcool à 90 » i 5.00Sirop de sucre préparé à froid. 95.00On fait dissoudre la codéine dans l’alcool
et on ajoute la solution au sirop de sucre.20 grammes de ce sirop contiennent
4 centigrammes de codéine. (Codex.) 
§ 10. CONICINE. C8H17Az = 127.
Conine, cicutine.

Découverte par Giesecke, en 1827.

Préparation. — On extrait la conicine des fruits de la ciguë, en la
déplaçant, de sa combinaison naturelle, par un alcali.

On épuise les fruits de ciguë par de l’eau aiguisée d’acide acétique et on
évapore l’extrait dans le vide, en consistance sirupeuse. Au produit
on ajoute de la magnésie et on agite le tout avec de l’éther. On chasse
ensuite l’éther, par distillation, et on rectifie le résidu sur du carbonate
de potassium, en recueillant seulement ce qui distille entre 168 et 169°.
La conicine ainsi obtenue est plus pure que celle qui est donnée par les
autres méthodes ; ses sels cristallisent plus facilement (/. Schonn).

Propriétés physiques et chimiques. — La conicine est un alcali
secondaire liquide, incolore, oléagineux et d’une odeur désagréable, dont
M. Ladenburg a fait la synthèse en hydrogénant l’aHylpyridine. La
conicine serait dès lors Ya-propylpipéridÏ7ie : CSH 9 —C3H 7 — AzH. Quand
elle perd 6 atomes d’hydrogène, elle est métamorphosée en une base
nouvelle, la conyrine, qui est à la conicine ce que la pyridine est à la
pipéridine :
Conicine.Conyrine.
L’alcali synthétique est dépourvu de pouvoir rotatoire, mais dédoublable
en conicine gauche, auparavant inconnue, et en conicine droite identique
à l’alcali de la ciguë.

Celui-ci a pour densité 0,88 et bout à 170° (A. Petit) , mais il répand des
vapeurs à la température ordinaire. Il se dissout dans 90 fois son poids
d’eau et plus facilement à froid qu’à une température un peu élevée. Il est
très soluble dans l’alcool, l’éther, les huiles, le benzène, le chloroforme et
le pétrole. Son pouvoir rotatoire est égal à -f-13°,8.

Il est fortement alcalin, en présence de l’eau ou de l’alcool ; il sature
bien les acides. Quand on chauffe ses combinaisons salines, elles perdent
facilement une partie de leur base, par volatilisation. Les cristaux de
chlorhydrate de conicine, examinés à la lumière polarisée, présentent les
teintes les plus vives.

La conicine, exposée à l’air, est promptement colorée et résinifiée, tout
en perdant de l’ammoniaque. Les agents d’oxydation la changent en acide
DUBOISINE. 363
butyrique. Elle précipite un grand nombre d’oxydes métalliques, et c’est
le seul alcaloïde qui coagule l’albumine.

Elle contient presque toujours une petite quantité d’une autre base, la
conhydrine C8H17AzO, qui existe aussi dans les fruits du conium maculatum,
plus de la méthylconicine C8H 10 = AzCH 3 ( Wertheim).

Essai. ■— L’eau chlorée et l’eau bromée donnent un précipité blanc
dans les solutions de conicine.

L’iodure double de bismuth et de potassium y fait naître un précipité
rouge orangé.

L’iodure de potassium iodé trouble une solution de 1/10,000 ; c’est un
de ses réactifs les plus sensibles {Dragendorff).

L’acide chlorhydrique gazeux la colore en rouge pourpre, puis en bleu
foncé. Le même acide, saturé, évaporé avec de la conicine, fournit égalementun
résidu d’un bleu foncé.

Pharmacologie.,— La conicine est un poison redoutable, dont l’action
foudroyante rappelle celle de l’acide prussique. On l’a préconisée à
l’intérieur, à dose très faible, en pilules ou en solution étendue, dans le
traitement des affections cancéreuses, des fièvres et des maladies spasmodiques
de l’appareil respiratoire. Ses usages sont très limités et son
efficacité douteuse, dans la plupart des cas..

Appliquée comme topique, elle détermine une irritation douloureuse.
On atténue cet effet, en la diluant dans l’eau ou dans un liniment. Elle
sert aussi à préparer des pommades ophtalmiques.

§ 11. DUBOISINE. C17H23Az03= 187.

Préparation. — L’extrait aqueux de Duboisia myoporoïdes est dissous
dans son volume d’eau et additionné d’alcool, tant que ce liquide y détermine
un précipité. La liqueur alcoolique est distillée, puis le résidu, sursaturé
d’ammoniaque et agité avec un excès de chloroforme, donne, par
évaporation de ce dernier, l’alcali à l’état impur. Pour le purifier, on le
dissout dans l’acide sulfurique dilué, on précipite le sulfate par l’ammoniaque
et on fait sécher le produit {Gerrard).

Propriétés physiques et chimiques. — La duboisine impure,
obtenue comme il vient d’être dit, est jaune, visqueuse, très soluble dans
l’eau, l’alcool, le chloroforme, l’éther, le benzène et le sulfure de carbone.
Elle est franchement alcaline et un peu volatile. M. Duquesnel l’a
obtenue cristallisée ; il a constaté qu’à cet état elle est beaucoup moins
soluble dans l’eau que le produit amorphe.

L’acide sulfurique, froid, la colore en rouge brun ; à chaud il en dégage
des vapeurs offrant l’odeur de l’acide butyrique.

Le tannin, l’iodhydrargyrate de potassium et les alcalis forment dans
ses dissolutions un précipité blanc ; celui que donnent les alcalis est
soluble dans un excès de réactif. Avec le chlorure d’or, ou le chlorure de
platine, le précipité est d’un jaune citron {Gerrard).

Laduboisine estisomérique de l’hyoscyamine et de l’hyoscine {Ladenburg).
364 BASES ORGANIQUES.
Pharmacologie. —' Suivant MM. de Vecker et Ringer, la duboisine
est un mydriatique plus énergique encore que [l’atropine. On l’emploie
dissoute dans l’eau distillée, soit à l’état libre,' soit sous forme de sel.

§ 12. ÉMÉTINE. C28H10Az2Os=484.

Découverte par Pelletier et Magendie, en 1817.

Préparation. — 1° 500 gr. d’extrait alcoolique d’ipécacuanha, dissous
dans autant d’eau chaude, sont additionnés, après refroidissement, d’une
solution saturée à chaud de nitrate de potassium ou de sodium, jusqu’à
cessation de précipité. Le mélange est abandonné à lui-même, pendant
24.heures. Le nitrate d’émétine brun, poisseux, qui s’est déposé, est lavé
à trois ou quatre reprises, avec un peu d’eau froide ; il pèse environ 200 gr.
On le dissout dans l’alcool et la solution est versée dans un lait de chaux
épais, contenant 200 gr. de chaux délitée. Le tout est séché au bain-marie,
en agitant de temps à autre, et le produit sec est pulvérisé, puis agité
dans un flacon avec de l’éther. Onrenouvelle deux ou trois fois l’éther
et on distille les solutions réunies.

Le résidu sirupeux renfermé dans la cornue est dissous dans l’acide
sulfurique dilué. Pour en retirer l’émétine, il n’y a plus qu’à sursaturer
l’acide par l’ammoniaque faible. Le précipité qui se forme est lavé, puis
séché à une basse température {J. Lefort et Fr: Wùrtz).
2° M. Podwyssotzky épuise d’abord la poudre d’ipécacuanha par l’éther, puis par l’alcool
à 80°, à chaud et sans addition d’acide ; puis il évapore à consistance de miel. L’extrait est
additionné d’un excès de perchlorure de fer, qui s’empare du tannin. A ce mélange on
ajoute du carbonate sodique pulvérisé, en grand excès, puis un peu d’éther de pétrole et
l’on chauffe au bain-marie. Quand l’éther est saturé, on le remplace par de nouvel éther.
Les solutions éthérées réunies, soumises au refroidissement, abandonnent en douze heures
presque toute l’émétine. L’évaporation lente ou au bain-marie ne donnerait pas un
produit aussi blanc.
Propriétés physiques et chimiques. —L’émétine pure est blanche,
cristallisée en- paillettes déliées, douées d’une saveur amère et comme
astring-ente. Elle se dissout dans 1000 p. d’eau froide et plus facilement
dans l’alcool, le chloroforme,.le sulfure de carbone, l’éther et les essences.
Les huiles grasses en prennent une proportion notable. L’éther, le pétrole
et le benzène la dissolvent difficilement à froid, mais facilement à chaud
{Podwyssotzky). Sa composition chimique est encore discutée.

MM. H. P. et J. Cownley considèrent celle qui était connue avant leurs
travaux comme un mélange d’émétine véritable et de céphoeline. Ils assignent
à l’émétine pure la formule : C15H22Az02, qui concorde avec celle de
Glénard. -

Elle fond à 62-65°, en prenant une teinte jaunâtre. Exposée à l’air et à
la lumière, elle jaunit légèrement. Elle est très alcaline. Les acides s’y
combinent, en produisant des sels incristallisables très solubles dans l’eau.
Seul, le nitrate d’émétine est peu soluble dans ce liquide (1 "^.Lefort).'
La solution aqueuse d’émétine n’exerce aucune action sur la lumière polarisée
 ; la solution acide offre une fluorescence bleue manifeste [Dragendorff).
ERGOTININE. 365
Suivant M. Blunt, une molécule d’émétine pourrait saturer deux
molécules d’acide monobasique.

Essai. — Le réactif de Froehde dissout instantanément l’émétine, en
produisant une belle couleur rouge, qui passe ensuite au vert.

Avec le réactifd’Erdmann, elle se colore en vert, puis en jaune.

Un mélange d’acide sulfurique trihydraté et d’acide azotique la dissout
sans se colorer.

Un fragment d’émétine, projeté dans une solution saturée de phosphomolybdate
de. sodium dans l’acide sulfurique, brunit aussitôt et, si l’on
ajoute rapidement une goutte d’acide chlorhydrique, il devient d’un bleu
indigo foncé {Podwyssotzky) :

Quand on verse, dans un tube où se trouve un peu de chlorate de potassium,
quelques gouttes d’acide chlorhydrique, puis une goutte de solution
d’émétine, il se produit une coloration d’un rouge orangé, passant bientôt
au violet {Andrew T. Snelling).
L’hypochlorite de calcium colore l’émétine en jaune orangé, surtout en
présence d’un acide faible {Andrew T. Snelling).

Pharmacologie. — L’émétine est vomitive à la dose de 1 centigramme
et même de 5 milligrammes ; mais on lui préfère généralement l’ipécacuanha,
qui, sous un volume un peu plus fort mais encore très faible,
produif des effets identiques.

§ 13. ERGOTININE. C33Hi0Az4OG = 612.

Découverte par M. Tanret, en 1876.

Préparation. — L’ergot de seigle, finement pulvérisé, est épuisé par
l’alcool à 95° et l’alcoolature additionnée de soude caustique, jusqu’à réaction
franchement alcaline. On distille au bain-marie. Le résidu est agité
avec une grande quantité d’éther, puis la liqueur éthérée est privée, par
l’eau, d’un savon qu’elle avait dissous. L’éther chargé d’alcaloïde est agité
avec une solution d’acide citrique, et la solution de citrate d’ergotinine,
lavée avec l’éther, est décomposée par le carbonate de potassium, en
présence d’éther qui s’empare de l’alcaloïde mis en liberté. On décolore
au charbon animal lavé la solution éthérée d’ergotinine, puis on la distille
à siccité. On traite le résidu,par deux fois son poids d’alcool à 90°. Le tout
se prend en masse, au bout de quelque temps. On essore les cristaux à'la
trompé, on les lave avec le moins possible d’alcool à 90° et on les purifie
par cristallisation dans l’alcool à 95° bouillant {Codex).

Propriétés physiques et chimiques. — Cristallisée,d’ergotinine est
blanche, mais elle se colore assez promptement au contact de l’air. Elle
est insoluble dans l’eau, soluble dans 200 p. d’alcool à 95°, dans l’éther et
beaucoup plus dans le chloroforme. Ses solutions sont très fluorescentes.

Elle fond vers 205°, en brunissant. Sa solution à 1/200, dans l’alcool à 95°,
dévie de +335°. La solution aqueuse à 3 p. 100 dévie de + 70°.

Base faible, elle forme avec les acides des sels peu solubles et difficilement
cristallisables. Elle ne colore pas le tournesol.
366 BASES ORGANIQUES.
En présence de Yéther et de Yacide sulfurique étendu de 1/7 d’eau,
elle développe une belle coloration rouge, qui devient ensuite violette,
puis bleue.
Le même acide, agissant en présence du sucre, lui communique une
teinte rose, puis brune.

Pharmacologie. — L’ergotinine possède les propriétés de l’ergot de
seigle. Elle abaisse la température, diminue la fréquence du pouls et fait
contracter les vaisseaux, en agissant sur la fibre musculaire. Sans être
très toxique, elle provoque parfois des accidents. On l’emploie à faibles
doses, le plus souvent sous forme d’injection hypodermique.
INJECTION HYPODERMIQUE.Ergotinine 4.00Acide lactique 0.02Eau de laurier-cerise 10.00SIROP D’ERGOTININE.grErgotinine.__ 0.05Acide lactique…… " 0.10Eau 5.00Sirop de fleur d’oranger 995.00Une cuillerée à bouche de sirop contient
2 milligrammes et demi d’ergotinine.
§14. ÉSÉRINE. C13H2,Az 302 = 275.
Physostigmine.

Découverte, en 1864, par Jobst et Hesse, qui lanommèrent physostigmine.
En 1865, Vée l’obtient cristallisée et l’appelle ésérine.

Préparation. — Procédé de Vée. — On extrait l’ésérine de la fève
du Calabar, en la dissolvant dans l’acide tartrique et en précipitant la
liqueur par un bicarbonate alcalin :
Fève du Calabar pulvérisée… 1000 gr.Acide tartrique 9
On pulvérise la fève du Calabar et on la fait digérer, au bain-marie,
dans 3 litres d’alcool à 90° contenant 3 gr. d’acide tartrique. On décante et
on répète le même traitement. On distille les liqueurs réunies, puis on
chauffe le résidu au bain-marie, pour chasser toute trace d’alcool. On le
dissout ensuite dans de l’eau distillée froide, on filtre et on agite la liqueur
avec de l’éther officinal, jusqu’à ce que celui-ci cesse de se colorer. Après
avoir versé dans la liqueur un excès de bicarbonate de sodium, on agite
encore avec de l’éther, qui dissout l’ésérine et l’abandonne ensuite, par
évaporation spontanée. On purifie l’alcaloïde, par cristallisation dans
l’éther {Codex).

Propriétés physiques et chimiques. — L’ésérine cristallise en
lamelles minces, incolores, qui prennent une teinte rose au contact de l’air
et des alcalis. Elle fond à 105-106° {Petit et Polonowskï)  et se décompose
à 150°. Elle est peu soluble dans l’eau ; soluble dans l’alcool, l’éther, le
chloroforme, le benzène, le sulfure de carbone et l’alcool amylique.
■ Quand on la traite par un excès de potasse ou de soude caustique, on
obtient un précipité blanc : ce précipité se dissout dans un peu d’eau et la
HOMATROPINE. 367
liqueur prend peu à peu une coloration rouge, dont la nuance devient très
vive, par l’agitation au contact de l’air. Cette substance rouge, nommée
rubrésérine par M. Duquesnel, est un produit d’oxydation, insoluble dans
l’éther, soluble dans le chloroforme et dans le sulfure de carbone. Elle
précipite par les réactifs des alcaloïdes, mais elle n’est pas toxique à la
dose de 10 centigr. et elle ne contracte pas la pupille {Duquesnel).
. La rubrésérine, dissoute dans l’ammoniaque diluée, fournit, par évaporation,
un produit d’un bleu magnifique, qui paraît être le degré d’oxydation
le plus avancé de l’ésérine.

Les sels d’ésérine sont solubles et incolores. Leurs solutions sont colorées
en rouge par la chaleur, par l’air et par la lumière. Ils offrent, d’ailleurs,
toutes les réactions de l’alcaloïde qu’ils contiennent.

Essai. — Au contact des alcalis, l’ésérine développe une couleur rouge,
qui passe successivement au jaune vert et souvent au bleu, au bout de
24 heures.
L’acide sulfurique concentré la colore en jaune, puis en rouge, 24 ou
36 heures après le mélang-e.
L’eau bromée forme un précipité jaune, dans ses solutions diluées
au 1/5000.
L’acide sulfurique et Yeau bromée lui donnent une teinte d’unrouge brunâtre.

Avec Yhypochlorile de calcium, elle devient rouge, puis le liquide se
décolore.

Pharmacologie. —L’ésérine est une substance éminemment toxique,
dont la principale propriété est de contracter la pupille. On peut l’employer
sous forme de collyre, ou bien imprégner de sa solution soit du
papier, soit une lame mince de gélatine, que l’on découpe ensuite, pour
l’usage, en fragments d’une surface exactement déterminée. Le plus souvent,
on la remplace par l’extrait alcoolique de fève du Calabar, qui jouit
aussi d’une activité considérable, ou par son sulfate, qui a pourtant
l’inconvénient d’être déliquescent.

Il résulte des recherches de M. Duquesnel, que les solutions de l’ésérine
ou de ses sels sont inactives, quand elles sont colorées. Il ne faut faire
usage, en médecine, que de liqueurs préparées au moment du besoin et
chimiquement neutres, si elles ont pour base un sel d’ésérine. Doses : à
l’intérieur, de 1 à 4 milligrammes ; en collyre : 0,50 p. 100.

§ 15. HOMATROPINE. C16H2,Az03= 275.
Phénylglycolyltropéine, oxyloluyllropéine.

Découverte par Ladenburg-.

Préparation. — On sature une solution aqueuse de tropine par de
l’acide amygdalique {ac. phénylglycolique). On acidulé avec de l’acide
chlorhydrique et on évapore à siccité, à plusieurs reprises. Il se forme du
chlorhydrate d’homatropine.
368 BASES. ORGANIQUES.
La solution, additionnée de carbonate de potassium, laisse déposer
l’homatropine. Pour la purifier on la dissout dans le chloroforme ; on la
convertit en chlorhydrate que l’on précipite par le chlorure d’or, à l’état de
chlorure double. On élimine l’or au moyen de l’hydrogène sulfuré, on
isole de nouveau l’homatropine avec du carbonate potassique et on la
reprend par du chloroforme, qui l’abandonne par évaporation.

Propriétés physiques et chimiques. — L’homatropine est l’homologue
immédiatement inférieur de l’atropine. Elle cristallise difficilement
en petits prismes incolores, fusibles vers 98°, peu solubles dans l’eau, très
solubles dans le chloroforme et dans l’alcool, moins dans l’éther et dans
' le benzène. Sa saveur est très amère. Elle est très hygroscopique et sans
action sur la lumière polarisée.

Elle a pour constitution : C8HuAzO—CO —CHOH—C6H 5.

Essai. — Cette base se dissout dans l’acide sulfurique concentré, sans
coloration. Sa solution dans l’acide azotique fumant, évaporée à siccité au
bain-marie, donne un résidu qui devient d’un violet foncé, au contact d’une
solution alcoolique récente de potasse.

Pharmacologie. — L’homatropine est très toxique et elle agit sur la
pupille aussi ênergiquement que l’atropine, avec cetavantag-e que ses effets
disparaissent en vingt-quatre heures au plus, alors que ceux de l’atropine
persistent parfois plusieurs jours. On l’emploie aux même doses que cette
dernière.

§ 16. HYDRASTINE. C21H21Az05 = 383.

Préparation. — On épuise, par déplacement, avec de l’alcool à 90°, des
rhizomes pulvérisés d’hydraslis canadensis, après une macération de douze
heures dans l’appareil. On emploie six litres d’alcool par kilogramme
de poudre. On acidulé le hquide total obtenu avec de l’acide sulfurique :
quatre heures après on sépare des cristaux de sulfate de berbérine. On neutralise
incomplètement par l’ammoniaque, on sépare le sulfate d’ammoniaque
formé, puis on distille pour recueillir la majeure partie de l’alcool.
Au résidu on mélang'e dix fois son volume d’eau froide et on filtre après
vingt-quatre heures, pour séparer des principes gras et résineux. Le liquide
filtré est une solution impure de sulfate d’hydrastine, dont on précipite la
base par un excès d’ammoniaque. On sèche l’hydrastine recueillie, on la
dissout dans cent fois son poids d’acide sulfurique dilué, on filtre vingtquatre
heures après et on la précipite de nouveau par l’ammoniaque.
On la purifie par cristallisation répétée dans l’alcool bouillant {Codex).

Propriétés physiques et chimiques. — Pure, l’hydrastine forme des
prismes orthorhombiques, incolores, anhydres, brillants, d’une saveur
amère, fusibles à 132°. Insoluble dans l’eau froide, elle se dissout dans
1,75 p. de chloroforme, 15 p. de benzène, 83 p. d’éther et 120 p. d’alcool.
Elle est lévogyre : sa solution chloroformique saturée donne : aD = — 67°,8.
Son chlorhydrate est dextrogyre : aD = 4-127°,3. Elle salifie les acides
minéraux seulement.
MORPHINE. 369
Elle semble se rapprocher de la narcotine, qui serait son dérivé
méthyle. Quand on l’oxyde, elle se dédouble en acide opianique et en
hydrastinine :

L’acide azotique la colore en jaune, puis en rouge pâle. L’addition d’eau
détermine une fluorescence bleue, difficile à produire. ■

L’acide sulfurique lui communique une teinte jaune, et l’acide sulfomolybdique
une teinte d’un vert jaunâtre.
L’hydrastinine est une base pulvérulente, blanche, fondant à 116°. Elle
cristallise avec 1 mol. d’eau. Elle se dissout bien dans l’alcool, l’éther et
le chloroforme, très peu dans l’eau, tandis que ses sels y sont solubles. La
solution de son chlorhydrate est légèrement fluorescente, très amère et
inactive sur la lumière polarisée.

Pharmacologie. — L’hydrastine est hémostatique et antidyspeptique.
On la prescrit en pilules, à la dose de 0Br,10 à 0er,20 par jour.

D’après Palk, Y hydrastinine serait plus efficace encore. Il conseille de la
donner sous forme d’injection hypodermique, en solution à 1/10.

Entrevue par Boyle, au xvn" siècle, et nommée.par lui magisteriumopii.

Découverte, en 1804, par Seguin ; caractérisée comme alcali par
Sertuerner, en 1816.

Préparation. — 1° Procédé de Grégory et Robertson. — On retire la
morphine de l’opium, en la combinant à l’acide chlorhydrique et en
décomposant le chlorhydrate par l’ammoniaque :
Opium .'… : 10000 gr.Chlorure de calcium fondu 1200
On épuise l’opium, par plusieurs macérations dans 6 fois son poids
d’eau, et on concentre les liqueurs au bain-marie, en consistance d’extrait.
On dissout l’extrait dans l’eau, on filtre, on évapore à consistance de sirop
clair et on ajoute à la liqueur encore chaude le chlorure de calcium,
dissous dans 2 fois son poids d’eau. On délaie ensuite le tout dans l’eau
froide, puis on sépare au moyen d’un filtre le précipité formé, qui renferme
du méconate et du sulfate de calcium, ainsi qu’une portion des matières
colorantes et résineuses de l’opium.

On concentre la solution au bain-marie, on isole un nouveau dépôt de
méconate de calcium et, après évaporation en consistance sirupeuse, on
ajoute une quantité d’acide chlorhydrique suffisante pour donner au liquide
' une réaction légèrement acide. Cette .addition a pour but de rendre plus
soluble la matière colorante. On abandonne ensuite le tout à la cristallisation,
dans un endroit "frais ; au bout de quelques jours, la liqueur se
prend en une masse cristalline imprégnée d’une eau-mère noire. On
exprime fortement les cristaux, dans une toile, et on les fait dissoudre
ANDODAKD. — .5° édition. 24
370 BASES ORGANIQUES.
dans la plus petite quantité possible d’eau bouillante ; ils cristallisent pendant
le refroidissement. Les eaux-mères fournissent encore des cristaux,
par évaporation.

Les cristaux ainsi obtenus constituent un chlorhydrate double de morphine
et de codéine ; ils ne sont pas purs. On les dissout dans l’eau chaude
et on les fait digérer, avec leur poids de charbon animal lavé, à une température
qui ne doit pas dépasser 88°. La solution, filtrée et concentrée,
laisse déposer du chlorhydrate de morphine et de codéine parfaitement
blanc. -

Pour retirer la morphine de ce sel, on le dissout dans l’eau chaude et on
ajoute de l’ammoniaque à la solution bouillante ; la morphine se précipite,
la codéine reste en dissolution. Le précipité, recueilli sur un filtre, est
lavé à l’eau froide, séché et dissous dans l’alcool bouillant, qui le laisse
cristalliser en se refroidissant {Codex).

Dans cette opération, le méconate de morphine contenu dans l’opium
est décomposé par le chlorure de calcium ; il se forme du méconate de
calcium, qui se dépose, et un chlorhydrate double de morphine et de
codéine, qui reste dissous. Lorsqu’on traite par l’ammoniaque ce chlorhydrate
double, après sa purification, on n’en précipite que la morphine ;
le chlorhydrate de codéine reste dans les eaux-mères.
2" Procédé de Soubeiran. — On fait de l’extrait aqueux d’opium, que l’on dissout dans
l’eau froide ; on filtre la solution et on la concentre à 5° B. On laisse refroidir,puis on
ajoute environ 10 gr. d’ammoniaque par kilogramme d’opium employé. On sépare le
précipité, on porte la liqueur à l’ébullition et on y verse ICO gr. d’ammoniaque par
kilogr. d’opium. On chasse l’excès d’ammoniaque, paruneébullition de quelques minutes,
on recueille le précipité de morphine, on le lave àl’eaufroideetonledissout dans de l’eau
aiguisée par l’acide chlorhydrique. Le chlorhydrate de morphine, purifié par cristallisation,
est décomposé par l’ammoniaque, et la morphine est mise à cristalliser dans l’alcool.Par la première addition d’ammoniaque, on élimine une partie des matières colorantes
et résineuses de l’opium. La deuxième affusipn précipite la morphine sans
mélange de codéine, mais encore colorée et mêlée à d’autres alcaloïdes de l’opium. On
la purifie en la changeant en chlorhydrate, d’où on la retire au moyen de l’ammoniaque.3° Procédé de Merck. — On prépare de l’extrait sirupeux d’opium et on y ajoute du
carbonate de sodium. 24 heures après, on recueille le précipité, on le lave à l’eau froide
et à l’alcool froid,puis on le dissout dans l’acide acétique étendu. On décolore la liqueur
au noir animal, on précipite la morphine par l’ammoniaque et on la fait cristalliser dans
l’alcool.4° Procédé de Tliibouméry et Mohr. — On mélange de l’extrait aqueux d’opium avec un
lait de chaux, on fait bouillir et on filtre sur une toile. Après concentration, on ajoute à
la liqueur du sel ammoniac ; la morphine se précipite, on la purifie en la dissolvant dans
l’acide chlorhydrique, qu’on sature ensuite par l’ammoniaque.5° Procédé de Wittstock. — On fait digérer l’opium avec l’acide chlorhydrique étendu.
Dans la liqueur, on dissout du chlorure de sodium, qui précipite la narcotine ; on filtre
et on ajoute de l’ammoniaque, pour mettre la morphine en liberté. On lave le précipité,
on le fait cristalliser dans l’alcool ; on le reprend par l’acide chlorhydrique et on l’isole
encore par l’ammoniaque.
Tous ces procédés sont à peu près équivalents ; cependant, celui de ■
Grégory et Robertson est peut-être le plus avantageux.

Propriétés physiques et chimiques. — La morphine est un alcali
tertiaire monophénolique (Grimaud, Chastaing) , dérivé du phénanthrène,
cristallisant en prismes orthorhombiques, hémièdres, courts, incolores et
. MORPHINE. . 371
d’une saveur très amère. Elle est soluble dans 500 p. d’eau bouillante et
dans 1000 p. d’eau froide, dans 40 p. d’alcool froid et dans 24 p. d’alcool
à 90° bouillant, dans 200 p. de chloroforme. Récemment précipitée, elle
est soluble dans l’éther et dans le chloroforme, qui ne la dissolvent plus
lorsqu’elle est cristallisée. La. potasse, la soude, l’ammoniaque et la chaux
la dissolvent. Elle dévie à gauche le plan de polarisation de la lumière
polarisée : aD = — 88°,84en solution acide, et— 67°,5 en solution alcaline.

C’est une des bases végétales les plus puissantes ; elle sature très bien
les acides. Portée à 120°, elle perd sa molécule d’eau d’hydratation et fond
sans se décomposer. Une température élevée la. détruit. Chauffée à 200°
avec la potasse, elle dégage de la méthylamine AzH2CH 3. Quand on la
maintient, pendant deux ou trois heures, à la température de 150°, en
présence d’un grand excès d’acide chlorhydrique, elle perd 1 molécule
d’eau et se transforme en apomorphine CnH17Az02 {Malthiessen).

Elle est éminemment oxydable ; elle réduit l’acide iodique, les chlorures
d’or et de fer, l’azotite d’argent, le permang-anate et le ferricyanure de
potassium, en se métamorphosant en déhydromorphine, autrefois nommée :
oxymorphine, oxydimorphine, pseudo-morphine C17Hl8Az03. La déhydro•
"morphine est presque insoluble dans l’eau, l’alcool, l’éther et le chloroforme.
Elle est colorée en vert par les sels de sesquioxyde de fer.

Les solutions aqueuses préparées, avec un sel bien pur et de l’eau bien
distillée sont inaltérables, quand on les préserve de la lumière et des poussières
atmosphériques. La coloration jaune, la réaction acide et les cristaux
qui s’y déposent parfois reconnaissent pour causes la lumière et les
ferments organisés : la coloration jaune paraît due à la formation de la
morphéline de Marchand ; les cristaux proviennent de l’oxydation et représentent
de la déhydromorphine. Lorsque cet alcali a pénétré dans le torrent
circulatoire, il est converti plus ou moins complètement en déhydromorphine,
dont on doit rechercher par conséquent la présence dans les
urines (Lamal).

Essai. —La morphine offre plusieurs caractères, dont quelques-uns lui
sont propres et permettent de la distinguer des autres alcaloïdes, en
général, et spécialement de la narcotine, qui s’y trouve souvent mélangée.
L’acide azotique lui communique une .teinte rouge, qui devient jaune
ensuite. Cette réaction lui est commune avec plusieurs autres alcalis végétaux,
en particulier avec la narcotine.

Mise en contact avec une goutte d’une solution de perchlorure de fer ou
de chlorure d’or, elle fournit une belle couleur bleue, qui est verte avec un
excès de sel de fer.

Chauffée avec un peu d’acide sulfurique, jusqu’à coloration brun ver-,
dâtre, et diluée dans de l’eau, elle la colore en bleu, que le chloroforme dissout
en prenant une teinte bleue et l’éther une teinte rouge {Jorissen).

Mélangée à une solution de nitrate d’argent ou de permanganate de potassium,
elle réduit ces sels et la liqueur noircit.

Triturée avec l’acide iodique et Y empois d’amidon, elle met en liberté de
l’iode, qui s’unit à l’amidon et le colore en bleu foncé.
372 BASES ORGANIQUES.
D’après Kalbrunner, le meilleur réactif de la morphine est un mélange
de perchlorure de fer et de ferricyanure de potassium, qui communique une
teinte bleu foncé à la solution contenant 1/4000 de morphine, une teinte
verte à celle qui n’en renferme que 1/30000 ou moins encore. La réaction
a lieu même en présence de nombre de corps étrangers, mais un excès
d’alcali l’annule.

Traitée par le réactif de Froehde, elle prend une couleur violette magnifique,
qui devient verte, puis brune, puis jaune, et qui redevient d’un bleu
violet après vingt-quatre heures. (D’autres réducteurs offrent la même
réaction.) 

. Le sulfomolybdate d’ammonium lui communique une couleur d’un rouge
foncé, passant au pourpre, puis au bleu foncé {Buckingham).

Lorsqu’on verse, sans le mélanger, un peu d’acide azotique sur sa solution
dans l’acide sulfurique, la liqueur, rougeâtre d’abord, passe au bleu
violet, puis au rouge foncé et enfin à 1'orangé. Le perchlorure de fer colore
la solution, chauffée à 150°, en rouge foncé, puis en violet et en vert sale.

Si l’on mélange à une solution de morphine de Y eau chlorée, puis de
Yammoniaque, il se développe une couleur rouge, qui passe au brun
[Flûckiger) , # '

Quand on ajoute une goutte d’acide sulfurique à un mélange intime de
1 p. de morphine et de 6 à 8. p. de sucre, on obtient une coloration pourpre
très intense, qui après 1/2 heure passe au violet, puis au bleu vert et finalement
au vert sale {Schneider). (La codéine et l’aconitine donnent la même
réaction.) 

Si on broie un peu de morphine avec huit g-outtes d’acide sulfurique
pur et qu’on y ajoute une goutte d’une solution à 1/50 de chlorate de
potassium .dans l’acide sulfurique, le mélang-e prend, à froid, une teinte
d’un beau vert, légèrement rosé sur les bords du liquide {Dono.ih).

Au contact de l’acide molybdique, elle devient rose, et d’un 'rouge cramoisi
avec l’acide titanique {Lévy).

Dissoute dans Yacide chlorhydrique et précipitée par la potasse^ elle se
redissout dans un excès d’alcali.

Une solution de morphine additionnée d’acide tartrique n’est pas précipitée
par les bicarbonates alcalins.

Ses sels neutres ne sont pas précipités par le sulfocyanaie de potassium.

Un mélange de morphine et d’acide sulfurique, chauffé au bain de vapeur
et additionné de 1 goutte de réactif de Froehde, donne une coloration
verte, éphémère {Bruylants).

Pharmacologie. — La morphine est le plus employé des alcaloïdes de
l’opium ; on l’utilise à l’état de combinaison saline, à cause de son peu de
solubilité.

. Lorsqu’elle est dissoute dans l’eau distillée d’amande amère, elle dépose,
au bout d’un certain temps, des cristaux qui ont été considérés d’abord
comme étant du cyanure de.morphine, mais qui.sont en réalité de la
déhydromorphine. On évite leur formation en maintenant les solutions
dans l’obscurité.
NARCEINE. 373
D’après les expériences de Cl. Bernard sur les animaux, c’est le principe
de l’opium le moins convulsivant, presque le moins toxique (la narcotineseule
est moins vénéneuse) et celui qui tient le milieu entre la narcéineet
la narcotine, pour la puissance soporifique. Rabuteau a déduit de ses essais
sur l’homme des conclusions un peu différentes ; il donne à la morphine
le premier rang, dans l’ordre soporifique et dans l’ordre toxique ; de plus,
il lui accorde des propriétés analgésiques et anexosmotiques supérieures à
celles des autres alcalis de l’opium.

Suivant M. D. B. Doit, elle est ; dans l’opium, à l’état de sulfate et de
méconate.
Bourbelon a préconisé le phtalate de morphine, pour les injections hypodermiques.
C’est un sel vitreux, incolore, très soluble dans l’eau et dont
les solutions sont inaltérables.

§ 18. NARCÉINE. C23H29Az09 -f2H 20 =499.

Découverte, en 1832, par Pelletier.

Préparation. — On peut retirer la narcéine de l’extrait d’opium, dont
on a enlevé la morphine et la codéine.

On mêle à cet extrait de l’ammoniaque ; la narcotine et les résines se
déposent. On filtre, on ajoute de l’acétate de plomb et on filtre encore. On
précipite l’excès de plomb par l’acide sulfurique, on neutralise la solution
avec l’ammoniaque et on évapore à pellicule. Les cristaux sont lavés à
l’eau froide et purifiés, par dissolution dans l’alcool additionné d’un peu
de charbon animal.

Propriétés physiques et chimiques. — La narcéine cristallise en
aiguilles fines et allongées. Elle est insoluble dans l’éther, le benzène, le
pétrole, soluble à froid dans 1285 p. d’eau, dans 800 p. d’alcool à 90° ; plus
facilement soluble dans l’eau et dans l’alcool bouillants et dans le chloroforme.
La potasse, la soude et l’ammoniaque la dissolvent et la déposent
sous forme d’un liquide, huileux. Elle fonda 45°, en commençant à se
décomposer, et elle cristallise en se refroidissant. A une plus haute température,
elle dégage de la triméthylamine. Elle dévie le plan de polarisation
de la lumière polarisée de 66°,7 à gauche.

Quand on la chauffe à 110°, elle jaunit et se décompose. Le
chlore, le brome et l’iode l’attaquent, celui-ci en formant une combinaison
bleue, que détruisent l’eau bouillante et les alcalis. C’est une base
faible.

Essai. — La narcéine pure offre quelques réactions propres et ne
présente aucune de celles qui caractérisent la morphine.
L’acide sulfurique concentré la dissout à froid, en prenant une teinte
brunâtre, qui devient rouge violet si on chauffe au bain-marie, et même
rouge cerise en continuant l’action de la chaleur. Une trace d’acide azotique
ou d’azotite de potassium fait naître dans le liquide rouge refroidi des’
bandes d’un beau violet {Plugge).

Chauffée avec un peu d’acide sulfurique et une trace de phénol, elle
37.4 • . • BASES ORGANIQUES.
donne une magnifique coloration rouge, si la quantité de narcéine n’est

pas trop faible {Arnold).
■ Avec le réactif de Froehde, la solution est d’abord d’un vert brunâtre,
puis verte et finalement rouge.
■ Au contact du chlore, elle prend une teinte verte, passant au rouge par
addition d’ammoniaque.
L’iode lui communique une belle couleur bleue.
L’iodure double de zinc et de cadmium forme, dans ses dissolutions, un
précipité qui bleuit rapidement, par suite de la .mise en -liberté d’un peu
d’iode {Dragendorff).

Pharmacologie. — La narcéine est placée en tête des alcalis de
l’opium, par Cl. Bernard, pour ses’effets soporifiques sur les animaux, et
à la suite de la morphine, par Rabuteau,.pour les mêmes effets chez
l’homme. Gubler évalue sa puissance hypnotique au quart ou au cinquième
de celle de la morphine. Elle a sur celle-ci l’avantage d’être faiblement
toxique et de n’être pas convulsivante. On la donne en nature et quelquefois
à l’état de chlorhydrate. Son usage n’est pas très fréquent. Doses
usuelles : de 5 à 20 centigrammes en vingt-quatre heures.

Lorsqu’on veut la mettre sous la forme de sirop, M. H. Mayet conseille
de la dissoudre avec deux ou trois fois son poids d’acide citrique et de
mélanger la solution à du sirop de sucre. La préparation est ainsi plus
facile qu’avec les acides acétique et chlorhydrique. M. Patrouillard emploie
dans le même but le benzoate de sodium, qui dissout plus de la moitié
de son poids de narcéine.

Sous le nom de méconarcéine, le Dr Laborde a proposé l’usage du
méconate de narcéine comme, sédatif.

§ 19. NARCOTINE. C22H23Az07 = 413.

Découverte par Derosne, en 1803 ; Robiquet détermine sa fonction en 1817.

Préparation. — 1° On épuise par l’acide acétique ou par l’acide chlorhydrique
étendu le résidu d’opium traité par l’eau. On filtre et on précipite
la solution par l’ammoniaque ou par le carbonate de sodium. On dissout
le précipité dans l’alcool bouillant, on le décolore par le charbon
animal et on le purifie par plusieurs cristallisations.
2° On peut obtenir la narcotine, en traitant directement l’opium par l’éther. On filtre
et on abandonne la liqueur à l’évaporation spontanée.
Propriétés physiques et chimiques. — La narcotine cristallise en
prismes rhomboïdaux droits, incolores, insolubles dans l’eau froide. Elle
se dissout" dans 7000 p. d’eau bouillante, dans 300 p. d’alcool à 77° froid
et dans 128 p. du même alcool bouillant, dans 33 p. d’éther froid et dans
19 p. d’éther bouillant, dans 22 p. de benzène et dans 300 p. d’alcool amylique.
La potasse ne la dissout pas. L’acide sulfurique la dissout,.en se colorant
en jaune. Elle est lévogyre : aD = -^207 ; tandis que ses sels sont
dextrogyres. Elle fond à 170°, en perdant '2 à 3 p. 100 d’eau.
PELLETIERINE. 375
Elle se comporte comme une base très faible ; elle ne bleuit pas le tournesol
et elle forme avec les acides des sels incristallisables, susceptibles
d’être décomposés, quand on évapore leur solution.

Lorsqu’on-la fait bouillir longtemps avec de l’eau et qu’on la traite par
l’acide sulfurique et le bioxyde de manganèse, ou par l’acide nitrique
dilué, elle se transforme en méconine et en cotarnine :

Une oxydation énergique la dédouble en cotarnine et en acide opianique :

L’acide opianique lui-même peut être converti en acide hémipinique
C10H10Oc, en fixant à nouveau de l’oxygène.

Essai. — La narcotine touchée par Yacide azotique devient rouge sang.
Mélangée, à froid, avec de Yacide sulfurique concentré, elle-prend, au
bout de vingt-quatre heures, une coloration rouge très nette (1). Si on chauffe
le mélange, l’apparition de la nuance est instantanée.

Le réactif de Froehde la colore en vert, qui passe au rouge cerise, en présence
d’un excès de molybdate sodique.

Traitée par le sulfomolybdate d’ammonium, elle devient d’un jaune
verdâtre, qui se change en bleu clair, au bout d’un certain temps
{Buckingham).
L’eau chlorée lui communique une teinte verte, que Yammoniaque fait
tourner au jaune.

Le sulfocyanale de potassium forme un précipité rose, dans la dissolution
des sels de narcotine.

Pharmacologie. — La narcotine est le moins toxique des alcaloïdes
de l’opium. Elle ne semble pas susceptible d’applications médicales, puisqu’elle
ne possède ni propriétés soporifiques, ni propriétés analgésiques
(6'/. Bernard, Rabuteau).

C’est un des réactifs de l’acide azotique.

§ 20. PELLETIERINE. C8H13AzO = 139.

Découverte par M. Tanret, en 1878.

Préparation. — L’écorce de grenadier (tige et racine) , réduite en
poudre grossière, est humectée avec un lait de chaux assez épais, puis lessivée
à l’eau ; le liquide obtenu est fortement agité'avec du chloroforme,
qui dissout la pelletiérine. La solution chloroformique est ensuite agitée
avec une quantité d’acide chlorhydrique étendu suffisante pour lui communiquer
une réaction légèrement acide. On évapore la solution dans le vide,
sur l’acide sulfurique. Le sulfate impur, dissous et précipité par le carbo(1) 
On a prétendu, que cette coloration tient â la présence de la laudanine dans la
narcotine. . ,376 BASES ORGANIQUES.-
nate-de potassium, est agité avec de l’éther. La solution éthérée est distillée
dans un courant d’hydrogène, dans lequel le résidu est. maintenu à
130-140°, jusqu’à ce qu’il ne se dégage plus de vapeur d’eau. On élève alors
la température et on recueille le liquide qui distille entre 180 et 185'
{Tanret).

Propriétés physiques et chimiques.—La pelletiérine est un liquide
oléagineux, odorant, incolore, altérable à l’air et volatil vers 180°. Elle est
soluble dans 20 fois son poids d’eau, en toute proportion dans l’alcool,
l’éther et le chloroforme. Elle' est fortement alcaline et dextrogyre:
a. — + 8°, en solution aqueuse. Ses sels (sulfate, chlorhydrate, azotate) 
sont cristallisables et très hygrométriques. La plupart des réactifs des alcaloïdes
la précipitent de ses dissolutions ; le composé formé avec le tannin
est soluble dans un excès de réactif.

L’acide sulfurique et le bichromate de potassium lui font prendre une
coloration verte très intense. •

Elle a pour isomère Yisopelletiérine, qui l’accompagne dans le grenadier,
et qui en diffère en ce qu’elle est inactive sur la lumière polarisée.

Pharmacologie. — On retrouve, dans la pelletiérine, les propriétés
anthelminthiques de 'l’écorce de grenadier, qu’elle peut constamment
remplacer dans toutes ses applications. On la fait prendre sous la forme
saline.

§21. PILOCARPINE. C"AlcAz 202 — 208.

Découverte probablement par Byasson ; préparée à l’état de pureté par
M. Hardy, en 1875.

Préparation. —Pour obtenir la pilocarpine, on dissout son azotate dans
10 fois son poids d’eau, on sursature d’ammoniaque la solution et on l’agite
avec du chloroforme. L’évaporation de la solution fournit l’alcaloïde {Codex).

Sa synthèse a été réalisée par MM. Hardy et Calmels, en transformant
l’acide (3 pyridino a lactique en pilocarpidine, au moyen du tribromure de '
phosphore, et celle-ci en pilocarpine, au moyen de l’iodure de méthyle et
du permanganate d’argent.

Propriétés physiques et chimiques. — La pilocarpine est visqueuse,
insoluble dans le benzène, peu soluble dans l’eau, très soluble dans l’alcool,
l’éther et le chloroforme, d’une saveur faiblement, amère. Elle sature bien
les acides ; les nitrate et chlorhydrate sont cristallisables ; le sulfate refuse
de cristalliser. Le nitrate est dextrogyre: <x =+ 76° {A. Petit).

Cet alcaloïde est un isomère de l&jaborine. C’est une diamine tertiaire:
une alanine triméthylée, à la fois pyridin.e etbétaïne. Sa solution chlorhydrique,
bouillie longtemps, contient un alcali dérivé : la pilocarpidine
C !0H14Az2O 2 {Hardy et Calmels). L’acide azotique fumant la transforme en
jaborandine C,0H12Az2O 3 {Castaings) , considérée par Hardy et Calmels
comme de la pilocarpidine hydratée. Distillée seule, la pilocarpine donne
des bases pyridiques ; distillée avec de la potasse caustique, elle fournit de
la méthylamine et une base volatile, peut-être identique à la conicine.
QUININE. 377
Pharmacologie. — Les effets physiologiques de la pilocarpine sont
semblables à ceux du jaborandi : elle provoque énergiquement la sécrétion
de la sueur, celle de la salive et la contraction de la pupille, qu’elle soit
extraite de la plante ou préparée par synthèse. Elle augmente la proportion
du sucre dans le sang et dans le lait des animaux, sans les rendre
glucosuriques {Corneoin). Elle est vénéneuse, mais on peut annuler son
action toxique au moyen de l’atropine, qui est son antagoniste par excellence
{Purjesz). Pour les applications thérapeutiques, on a généralement
recours soit au nitrate, soit au chlorhydrate dissous dans l’eau.

§ 22. QUININE. C20H2VAz2O 2 = 324.

Découverle, en 1820, par Pelletier et Caventou.
.. Préparation. — Pour obtenir la quinine, on précipite une solution de
sulfate de quinine par un alcali:
Sulfate de quinine officinal 100 gr.Eau distillée , 2000Ammoniaque liquide officinale 120Acide sulfurique dilué ■ 112
On fait dissoudre le sulfate dans l’eau avec l’acide sulfurique. Dans la
liqueur on verse l’ammoniaque et on laisse en contact avec le mélange, pendant
vingt-quatre heures. La quinine précipitée, on la recueille sur un
filtre et on la lave à l’eau distillée, jusqu’à cessation de précipité par le
chlorure de baryum. On sèche le produit à l’air libre {Codex). .

La synthèse de la quinine- n’a pas encore été effectuée, mais les recherches
faites dans cette voie autorisent à croire que cette base dérive d’une
méthylhydrodiquinoléine.

Propriétés physiques et chimiques. — La quinine est blanche et
amorphe, mais elle peut cristalliser en prismes carrés terminés par des
pvramides, si on la laisse en contact avec l’eau et surtout avec l’ammoniaque,
comme dans l’opération ci-dessus. Elle renferme alors 3 molécules
d’eau : C20H24Az2O2-f 3H 20. Elle fond à 56°. Quand on l’expose sous une
cloche au-dessus de l’acide sulfurique, elle perd toute son eau de cristallisation
{Hesse). L’hydrate est soluble dans 1670 p. d’eau à. 15° et très
soluble dans l’éther.
Anhydre, elle se dissout, à 15°, dans 2024 p. d’eau froide, dans 760 p.
d’eau bouillante, dans 1926 p. de chloroforme, dans 1134 p. d’alcool
absolu froid, et dans 22632 p. d’éther (/.- Regnauld). Les huiles grasses,
les essences, le benzène et les huiles de schiste la dissolvent aussi. Elle
fond à 176°,8 {Hesse). Elle dévie de 277°,7 à gauche la lumière polarisée,
à 18°, en solution de 1 à 10 p. 100 {Bouchardal). En solution dans le chloroforme
(2 p. 100) , son pouvoir rotatoire est : aD = —116°. Une solution
à 1,64 p. 100, dans l’alcool à 15°, donne : aD = 166°,6. Son pouvoir rotatoire
dépend donc de là température, de l’acide--et de la quantité du
dissolvant.
378 BASES ORGANIQUES.
La quinine est une diamine tertiaire diacide ; elle exige 2 molécules
d’acide monobasique ou 1 molécule d’acide bibasique, pour former des sels
neutres {Ad. Wurtz). Elle se combine d’ailleurs facilement aux acides, qui
la dissolvent sans la colorer et avec lesquels elle forme des sels très
amers et fluorescents, quand les acides sont oxygénés.

Un excès d’acide sulfurique détermine une fluorescence 25 fois plus
forte que celle de la quinine pure {J. Regnauld). Les acides non oxygénés
suppriment la fluorescence, même en présence de ceux qui sont oxygénés.

Au bout d’un certain temps, sa dissolution dans l’acide sulfurique n’est
plus précipitée par l’ammoniaque ; elle contient alors de Yacide sulfoquinique
C40H28Az''O4SO 3 {Schûlzenberger).

L’hydrogène naissant fixe sur elle une molécule d’eau et la convertit en
hydroquinine C20H2CAz2O 3.

L’acide azoteux la transforme en oxyquinine C20H24Az2O 3 {Schùtzenberger).

L’acide azotique la métamorphose presque exclusivement en acide
■cinchoméronique (acide pyridine-dicarbonique) C5H3Az—2C02H.

Le permanganate de potassium, agissant à froid, en fait une base
nouvelle, la quinéline Ci9H22Az20', et de l’acide formique.

Distillée avec la potasse, elle est changée en une base liquide, la quinoléine,
représentée par la formule C9H7Az.

Chauffée avec un excès d’acide sulfurique ou avec de la glycérine, elle
devient un alcali isomérique nommé quinicine {Pasteur).

A 140°, l’acide chlorhydrique la dédouble en iodure de méthyle et en
apoquinine Ci9H22Az 202.

Essai. — La quinine peut être reconnue à quelques réactions
particulières.

Le chlore lui communique une teinte rose, qui passe ensuite au rouge.
La réaction n’a pas lieu toutefois avec le bromhydrate de quinine, à moins
qu’on n’ait précipité d’abord l’alcali {Weber).

Quand on ajoute à une solution de quinine ou d’un de ses sels un excès
d’eau chlorée, puis un peu d’ammoniaque, le mélange prend une belle couleur
vert émeraude {Brandes). La solution verte, exactement, neutralisée par
un acide, passe au bleu de ciel, au violet et enfin au rouge feu /l’ammoniaque
fait reparaître la couleur verte. Avec le chlorure de chaux et
Y ammoniaque, on obtient un précipité vert {Vogel).
Le ferrocyanure de potassium colore en rouge foncénne solution d’Un sel
de quinine traitée par Y eau chlorée {Vogel).

Le cyanure de potassium colore la solution quinique en rouge.

Le quintisulfur.e de potassium y forme un précipité rouge, d’aspect
résineux.

La quinine réduit Yacide iodique, comme le fait la morphine.

Traitée par le sucre et Yacide sulfurique, elle produit une coloration
brune. En présence de l’eau il n’y a pas de coloration, mais la fluorescence
de la quinine est exaltée {Schneider).

La quinine et l’antipyrine, dissoutes à poids égaux dans l’alcool et
desséchées dans une capsule de porcelaine, puis’redissoutes-par l’eau
QUINIDINE. 379
bromée à 3 p. 1000, prennent au contact de l’ammoniaque une teinte
rose violacé, par suite de la formation de la guinéryihropyrine. L’acide
chlorhydrique fait tourner cette nuance à Yorangé {Carrez).

Pharmacologie. — La quinine est un modérateur puissant du système
nerveux et le meilleur des fébrifuges connus. Elle exerce une action
toxique intense sur les organismes inférieurs ; à dose élevée, elle est
également vénéneuse pour l’homme. On ne fait guère usage que de ses
combinaisons avec les acides ; cependant, la médecine emploie fréquemment
un produit complexe nommé quinine brute.

Les divers sels de quinine contiennent les proportions suivantes
d’alcaloïde, calculé à l’état sec :
Tannate 20.6 p. 100.Sulfate neutre 59.1 —Bromhj’drate neutre 60.0 '—Ethylsulfate ' …..72.0 —Sulfate basique. 74.3 —Acétate 75.0 —Valériauate basique 76.0 —Bromhydrate basique. 76.6 —Lactate .'78.2 —Chlorhydrate basique 81.7. —Hydrate 85.7 —Quinine brute. — Pour préparer la quinine brute, on épuise le quinquina
çalisaya par l’eau acidulée d’acide chlorhydrique, et on précipite la
liqueur par le carbonate de sodium. Le précipité, lavé et séché, est dissous
dans l’alcool à 80° bouillant ; on distille, pour retirer l’alcool, et on évapore
le résidu à siccité.

Le quinine brute est colorée et formée d’un mélange de quinine, de
cinchonine, de quinidine, de cinchonidine, de matières colorantes et de
résines. Les alcalis-, s’y trouvant libres etimprég'nés de matières résineuses,
sont à peine solubles. Aussi offre-t-elle une saveur très faiblement amère,
grâce à laquelle les malades l’acceptent sans difficulté.

L’inconstance de sa composition, dans le commerce, a conduit M. Caries
à proposer de la remplacer par un mélang'e de sulfate de quinine et de
glycyrrhizate d’ammoniaque, dont la saveur est moins amère que sucrée.

§ 23. QUINIDINE. C20H24Az2O2=324.

Découverte par Henry et Delondre, en 1833.
■' Préparation. — On retire la quinidine des eàux-mèoes de la préparation
du sulfate de quinine. (

Ces eaux-mères sont précipitées par le carbonate de sodium. On obtient
un dépôt brun, que la chaleur agrèg-e en une masse résinoïde, nommée
quinoïdine par Henry et Delondre.

Ce produit est un mélang-e contenant principalement de la quinidine,
de la cinchonidine, des résines et des matières colorantes. Pour en extraire
la quinidine, on en pèse 320 grammes,'que l’on dissout dans 1 litre d’eau
380 BASES ORGANIQUES.
acidulée par 36t’r,5 d’acide chlorhydrique. Si la quinoïdine n’est pas
trop impure, on obtient une solution de couleur très foncée, mais à
réaction alcaline, réaction qui appartient à tous les sels neutres des
quinquinas.

La solution ci-dessus est chauffée au bain-marie et additionnée d’un
demi-litre de solution de soude caustique (contenant 40 gr. de soude par
litre). On précipite une matière résineuse noirâtre, qu’il importe d’éliminer.
On obtient alors une solution de couleur peu foncée, dont on
extrait la quinidine par l’un des moyens suivants :
a. On précipite tous les alcalis de la solution en y ajoutant un excès de
soude caustique. Le précipité, lavé et encore humide, est dissous, à chaud,
dans une solution concentrée d’acide tartrique (1/2 mol. d’acide par litre).
La quinine se sépare, à l’état de tartrate acide, pendant le refroidissement
du liquidé.
b. On acidulé par Yacide acétique, la solution séparée de la matière
brune résineuse. Au liquide on ajoute peu à peu de l’iodure de potassium
dissous, jusqu’à ce que le trouble laiteux qui se produit et qui disparaît
par l’agitation devienne persistant. Ce trouble est dû à la formation
d’iodhydrate de quinidine.

Dans les deux cas, le sel obtenu, traité par un alcali, fournit la
quinidine {de Vrij).

Propriétés physiques et chimiques. — La quinidine cristallise en
prismes ou en octaèdres transparents, appartenant au système orthorhombique
et qui s’efflémissent à l’air, en devenant opaques. C’est une
diamine tertiaire. Elle fond à 160° et présente alors l’aspect résineux. Elle
exige pour se dissoudre : 2000 p. d’eau froide, 750 p. d’eau bouillante,
90 p. d’éther, 45 p. d’alcool froid et 3,7 p. d’alcool bouillant.

En solution alcoolique au 100me, elle dévie la lumière polarisée de
+233°,6 (oeD). Elle est diacide et forme des sels bien définis. Son tartrate
neutre est assez soluble dans l’eau. La chaleur la convertit en un deuxième
isomère de la quinine, nommé quinicine {Pasteur).

Essai. — La quinidine présente les mêmes réactions que la quinine,
avec le chlore et l’ammoniaque et avec le ferrocyanure de potassium.

Ses sels rougissent ég-alement au contact de l’eau chlorée et de l’eau
bromée {Weller).

Elle se distingue des autres alcaloïdes du quinquina par le précipité
blanc pulvérulent, qui se produit quand on mélange des solutions bien
neutres d’un sel de quinidine et d’iodure de potassium {Dragendorff).

Pharmacologie. — L’action physiologique de la quinidine semble
identique à celle de la quinine, à l’intensité près. Cette base n’est pas
employée seule, comme médicament ; mais elle se trouve parfois mélangée
au sulfate de quinine et sa présence est probable dans les préparations
de quinquina, qui ont subi l’action de la chaleur.

D’après les travaux de Pasteur, elle se forme aux dépens de la quinine,
dans les écorces de quinquina exposées à la lumière solaire. La
constatation de ce fait a conduit M. Mac-Ivor à couvrir de mousse le tronc
STRYCHNINE. 381
des quinquinas, dans les plantations, afin d’augmenter leur richesse en
quinine ; l’expérience a sanctionné cette donnée théorique.

§ 24. SPARTÉINE. C,5H2CAz 2 = 234.

Découverte par Stenhouse.

Préparation. — 1° On distille, avec de la soude, l’extrait de fleurs de
genêt obtenu par l’eau acidulée ; la spartéine est entraînée, on la trouve
sous l’eau, condensée. On la rectifie,sur de la soude caustique.

2° Procédé de M. Houdé. ■— On épuise par l’alcool à 60° les feuilles et les
rameaux du genêt, on chasse l’alcool et on dissout le résidu dans une
solution d’acide tartrique. Le tartrate de spartéine formé est décomposé
par le carbonate de potassium, en présence. de l’éther, qui s’empare de
l’alcali devenu libre. Une seconde opération semblable, faite sur la
spartéine ainsi obtenue, la donne suffisamment pure.

Propriétés physiques et chimiques. — La spartéine est une diamine
tertiaire liquide, huileuse, incolore, très amère et douée d’une odeur
analogue à celle de l’aniline. Elle est à peine soluble dans l’eau, insoluble
dans le benzène. Elle se dissout au contraire très bien dans l’éther, l’alcool
et le chloroforme. Point d’ébullition : 311°.

Elle brunit et s’épaissit au contact de l’air. L’eau oxygénée la change
en oxyspartéine C15H24Az 202. L’oxyde d’argent humide produit, à l’ébullition,
une base moins oxydée : Cl0H26Az20.Le chlorure de chaux, en solution
concentrée, lui enlève une molécule d’hydrogène et produit la déhydrospartéine
ClsH24Az 2. Distillée avec de la poudre de zinc, sous pression
réduite, elle fournit les bases pyridiques. Elle doit contenir un noyau
pyridique hydrogéné et alcoylé {F.-B. Ahrens).

L’iode forme avec elle un iodure Ci ;iH26Az2I 3, cristallisé en aig'uilles’
vertes. Elle s’unit aux acides, mais, à part le sulfaté, ses sels cristallisent
mal. Chauffée légèrement avec le tiers de son poids d’acide chromique
elle le réduit en sesquioxyde et dégag'e une odeur très nette de cicutine
{G. Marqué).

Pharmacologie.. — La spartéine est un cardiaque de valeur encore
incertaine, mais d’une toxicité très prononcée. On la prescrit sous forme
de pilules ou de sirop, à des doses comprises entre 5 et 250 milligrammes
par jour.

. § 25. STRYCHNINE. C21H22Az 202 =334.

Découverte, en 1818, par Pelletier et Caventou.

Préparation. — 1° Pour préparer la strychnine, on décompose parla
chaux sa combinaison naturelle, et on la purifie par cristallisation dans
l’alcool.
Noix vomique divisée 1000 gr.Alcool à 90° 4000Chaux vive ■■ 100382 . BASES ORGANIQUES.
La noix vomique est traitée par l’alcool bouillant ; après avoir retiré
l’alcool du produit, par distillation au bain-marie, on dissout le résidu
dans l’eau, on filtre et on ajoute la chaux, délayée d’avance dans un peu
d’eau. Le précipité est séché et épuisé à chaud par de l’alcool, qu’on
élimine ensuite comme- dans la première opération. Pendant le refroidissement
du résidu, la strychnine se dépose, à l’état impur, avec un peu
de brucine seulement.

Pour la purifier, on la dissout dans de l’acide azotique au ÎO*™ et on
fait cristalliser : -l’azotate de strychnine se dépose, celui de brucine reste
dans les eaux-mères. On redissout les cristaux dans de l’eau distillée, on
décolore la solution à l’ébullition, avec un peu de noir animal et on filtre.
La strychnine est alors précipitée par l’ammoniaque, séchée et mise à
cristalliser dans l’alcool à 85° bouillant {Codex).
2° On mélange à la noix vomique concassée de la chaux éteinte et on lessive au moyen
de l’huile de pétrole, ou mieux avec l’alcool amylique. La solution, agitée avec l’acide
sulfurique étendu, lui cède la strychnine et la brucine. On concentre ; le sulfate de
strychnine seul se dépose, on le dissout dans l’eau, on précipite la strychnine par l’ammoniaque
et on la fait cristalliser dans l’alcool.
Propriétés physiques et chimiques. —La strychnine cristallise en
octaèdres rectangulaires droits, ou en prismes à 4 pans terminés par des
pyramides à quatre faces. Sa saveur est excessivement amère. Elle se dissout
dans 7000 p. d’eau froide, dans 2500 p. d’eau bouillante, dans 1200 p.
d’alcool froid, un peu aussi, dans les essences et dans le chloroforme.
L’éther et les huiles fixes ne la dissolvent pas. Elle est lévogyre. Elle fond
à 265° {Beckurst). On peut la sublimer sans décomposition, en la chauffant
avec ménagement. Densité : 1,369.

Diamine tertiaire, elle sature bien les acides et se comporte comme une
■base énergique. Le chlore, le brome et l’iode s’y combinent aisément. La
potasse en dég-age, à chaud, de la quinoléine. Traitée, à froid, par l’acide
azotique, elle se convertit en nitrostrychnine C21H21(AzOi) Az 202 ; à chaud,
on obtient la-dinilro-strychnine C21H20(AzO2) 2Az2O 2.

L’acide azoteux l’oxyde et l’hydrate tout à la fois, en formant de Yoxystrychnine
C21H28Az 206 et de la dioxystrychnine C2IH28Az20':'.

Le permanganate de potassium la métamorphose en acide slrychnique
C"H13Az04.

Par l’acide chromique et l’acide sulfurique mélangés, elle est convertie
en une base quinoléique : C1GH13AzsOl. D’après Hanssen etShenstone, cette
base serait contenue dans la strychnine et dans la brucine et associée,
dans la première au reste pyridique C5H', dans la seconde au reste C7H 802,
tous deux éliminés par l’oxydation. La brucine serait donc une strychnine
diméthoxylée.

Essai. — La strychnine peut être caractérisée par plusieurs réactions
qui, aidées de ses propriétés physiques, établissent suffisamment sa pureté.

Touchée par l’acte azotique, elle ne rougit pas si elle est très pure.
Mais, quelquefois, elle se colore légèrement en jaune, par suite de la présence
de traces de brucine.
THEOBROMINE. 383
Lorsqu’on la dissout dans l’acide sulfurique concentré et qu’on y ajoute
un peu de bioxyde de plomb, on y développe une belle couleur bleue, qui
devient promptement violette, puis rouge et enfin jaune {Marchand).
Le bichromate de potassium et l’oxyde céroso-cérique donnent une coloration
plus vive encore à la solution sulfurique {Otto) , Cette réaction.est
décisive, mais elle est entravée par la brucine {Fluckiger). Le permanganate
de potassium, proposé par Wenzell comme étant plus sensible que les
autres oxydants, ne donne pas de meilleurs résultats {Dragendorff).
Le sulfomolybdate d’ammonium ne la décolore pas ; mais le mélange
prend une teinte d’un bleu clair, quand le réactif commence à être réduit
{Buckingham). ■

Le réactif de Mandelin la colore en violet, devenant bleu violacé, puis
rouge.

Si on fait arriver une bulle de chlore dans une solution de strychnine
même très diluée, il se produit un nuage blanc, qui s’étend dans toute la
liqueur et qui est probablement de la strychnine trichlorée C21H19Cl3Az 20.

Le chlorure de zinc la colore en rose vif {Jorissen).

Pharmacologie. — La strychnine est un poison convulsivant redoutable
et le plus puissant des amers. On la donne à très petites doses et
généralement en pilules, pour éviter sa saveur désagréable. On en fait
aussi des pommades et des collyres excitants. Ses sels sont beaucoup plus
employés qu’elle-même, pour l’usag'e interne. On lui donne pour antidote
l’uréthane, à la dose de 4 à 6 grammes chez,l’homme {Anrep).

M. Liebreich la considère comme le contrepoison du chloral. Mais
les expériences physiologiques exécutées par Oré ne permettent pas
d’accepter cette doctrine ; il résulte en effet de ces expériences, que la strychnine
ne commence à neutraliser l’action du chloral qu’au moment où elle
devient funeste. L’employer à titre d’antidote, c’est donc substituer un
empoisonnement à un autre.
GRANULES DE STRYCHNINE.gr.Strychnine 0.10Sucre de lait pulvérisé 4.00Gomme arabique pulvérisée .. 1 gr.Mellite simple.. : Q.S.Pour. 100 granules contenant chacun
1 milligl-amme de strychnine. (Codex.) |§ 26. THEOBROMINE C-H8Az402[CsH2(CH3) 2Az 402] = 180.DiméihyIxanthine. - .

Découverte par Woskresensky, en 1842.

Préparation. — 1° On l’obtient en traitant par l’alcool à 80° bouillant
soit l’extrait aqueux de cacao ' déféqué par l’acétate de plomb, soit un
mélange de chaux éteinte et de poudre de cacao privée de matière grasse.
L’alcali cristallise par refroidissement. On le purifie par une seconde
cristallisation dans l’alcool.

2°Synthèse. — M. Fischer l’a réalisée en chauffant à 100° de l’iodure de
méthyle et de la xanthine plombique :
384 ' BASES ORGANIQUES.
Propriétés physiques et chimiques. — Cette base cristallise en
aiguilles très ténues, solubles dans 1600 p. d’eau froide et dans 148,5 p.
d’eau bouillante, trois fois moins soluble dans l’alcool chaud ou froid. Ses
solutions sont légèrement amères et neutres aux réactifs. Elle se volatilise,
sans fondre, à 290°,

Elle s’unit aux bases et aux acides. Ses sels sont très peu stables. Sa
solution dans l’eau chlorée, évaporée à sec, donne un résidu qui, exposé
aux vapeurs d’ammoniaque, prend une belle couleur pourpre violacé.

Bouillie avec de la baryte, ou chauffée à 250° avec de l’acide chlorhydrique
concentré, elle donne, par hydratation, de l’ammoniaque, de la
méthylamine, de lasarcosine et’les acides formique et carbonique :

La théobromine appartient à la série urique. Elle a un isomère, la
théophylline, qui a été isolée du thé.

- Essai. — On peut craindre la substitution de la caféine à la théobromine.
On la reconnaît aux réactions suivantes :

L’iodure double de mercure et de potassium précipite une solution sulfurique
de caféine ; il ne précipite pas la théobromine.

L’iodure de potassium iodé, versé goutte à goutte dans une solution
aqueuse de caféine additionnée de la moitié de son volume d’acide sulfurique
au tiers, donne un précipité brun, avec la caféine, et un précipité
- noir avec la théobromine.

Pharmacologie. —: La théobromine est un diurétique très actif et
 ; inoffensif. Son insolubilité oblige à l’administrer en poudre, ou sous forme
de tablettes, aux doses de 1 à 5 grammes par jour.

§ 27. VÉRATRINE. C32H50AzO 9 — 592,

Découverte par Meissner en 1818 et, en 1819, par Pelletier et Caventou.

Préparation. — On retire la vératrine de la cévadille, au moyen de
l’acide sulfurique, et on l’isole avec un alcali.

On pulvérise la cévadille, on l’épuisé, en plusieurs traitements, par
10 fois son poids d’alcool à 80°, additionné d’une petite quantité d’acide
sulfurique. On exprime le résidu après chaque traitement, on réunit les
liqueurs alcooliques. On les sature par la chaux éteinte, on filtre et on
distille. Au résidu on ajoute, jusqu’à réaction acide, un peu d’eau et d’acide
sulfurique dilué. La solution, décolorée par le charbon animal, est précipitée
à l’aide d’un léger excès d’ammoniaque. Le précipité est lavé, séché,
dissous dans l’alcool, et purifié par une dissolution et une précipitation
nouvelle. On fait ensuite cristalliser la vératrine dans l’éther {Codex).

Propriétés physiques et chimiques. — La vératrine cristallise
(difficilement) en prismes rhomboïdaux transparents, fusibles vers 150°,
solubles dans 4 p. d’alcool à 90° et dans 6 p. d’éther. L’eau, même
bouillante, ne la dissout pas sensiblement. Sa saveur est d’une àcreté
insupportable.
TRIMÉTHYLAMINE. 383
. Elle s’effleurit à l’air et donne, avec les acides, des sels généralement
incristallisables. Elle est incomplètement connue et semble être un mélangede
trois modifications isomériques {Schmidt et Koeppen).

La potasse fixe sur elle une molécule d’eau et la dédouble en acide
véralrique C7H4(CH 3)  204, et en un alcali nommé vérine C28H43Az08.
. Essai, — La vératrine est caractérisée par la couleur rouge que lui
communiquent les acides azotique et sulfurique, et par la couleur violette
qu’elle prend, au-contact de l’acide chlorhydrique concentré et bouillant.

Le sulfomolybdate d’ammonium lui donne une teinte d’un jaune vert, qui
devient brune, puis d’un bleu foncé {Buckingham).

L’eau bromée, ajoutée à sa solution sulfurique, la colore en rouge, puis
en violet.

Pharmacologie. — La vératrine est un médicament excessivement
irritant et très vénéneux. Respirée, même en petite quantité, elle provoque
l’éternuement avec violence. Elle est émétique et stupéfiante ; on l’a préconisée
aussi comme antiparasitaire. Ses effets sont tellement énergiques,
que la médecine renonce souvent à leur bénéfice. On la dissimule dans des
poudres inertes, dans l’alcool, ou dans des masses pilulaires, pour l’usage
interne ; dans une pommade ou dans un liniment, quand on veut utiliser
son action topique. Il faut la doser par milligramme et n’en pas donner
plus de 0sr,015 par jour.

Lorsqu’on la divise au mortier, il est bon de triturer très doucement,
pour n’être pas exposé au contact de la poudre, que soulève le mouvement
du pilon. 11 vaut mieux encore, quand cela est sans inconvénient, l’humecter
avec un peu d’alcool, qui supprime entièrement sa dispersion dans
l’air.

II. — BASES ARTIFICIELLES.

Celles que la thérapeutique emploie sont déjà nombreuses ; leurs dérivés
médicinaux sont plus multipliés encore. Ces médicaments seront répartis
en sept groupes, suivant qu’ils ont pour générateurs: des alcools, des
phénols, des hydrazines, la pyridine, l&quinoléine, le pyrrolou le pyrazol.

A. — BASES ALCOOLIQUES.
Aminés alcooliques.

TRIMÉTHYLAMINE. Az(CH 3)  3 = 59.'

Cette aminé est très répandue dans la nature. Libre dans l’aubépine et
dans certaines chénopodées, elle se trouve, à l’état combiné, dans l’arnica,
dans la camomille, dans le houblon, dans l’ergot de seigle, dans plusieurs
chénopodées, etc. On la rencontre encore dans les produits de la fermentation
putride.

Préparation. — L’industrie la retire, par distillation, des vinasses de
' betterave ou de la saumure des harengs.
AKDOUARD. — 5° édition. -0386 BASES ORGANIQUES.
Propriétés physiques et chimiques. — A température supérieure
à + 9°, c’est un gaz incolore, très soluble dans l’eau et dans l’alcool, doué
d’une odeur de poisson et dont les solutions présentent une réaction fortement
alcaline. A basse température, elle est liquide et incolore ; elle bout
vers -) -9°.

Ses réactions sont celles de l’ammoniaque. Cependant, elle ne dissout
ni l’alumine qu’elle a précipitée, ni les chlorures d’argent ou de cuivre.
Elle sature bien les acides et ses sels sont cristallisables.

Pharmacologie. — Ses effets physiologiques sont analogues à ceux
de l’ammoniaque, mais plus faibles ; elle est trois fois moins toxique que
celle-ci. On la dit diurétique, antitherniique et antirhumatismale. Dose
maximum : 2 grammes en ving-t-quatre heures.

Le chlorhydrate de triméthy lamine n’a pas, d’après Rabuteau, les mêmes
propriétés que l’alcali lui-même. Il a cependant été recommandé contre la
goutte et le rhumatisme. On le prescrit rarement aujourd’hui et sans
dépasser 1 gramme par jour.

B. — BASES PHÉNOLIQUES.
Aminés phénoliques.

ANILINE. AzH 2 — C°H 5 = 93.
Phénylamine, Amidobenzol, Kyanol.

Retirée des produits de la distillation sèche de l’indig'o, par Unverdorben,
en 1826. Découverte par Runge, dans le goudron de houille.
Préparation. — Elle est industrielle et consiste à réduire le nitrobenzène par l’hydrogène
naissant dégagé d’un mélange de limaille de fer et d’acide acétique :
Propriétés physiques et chimiques. — L’aniline est un liquide
incolore à l’état de pureté, oléagineux, doué d’une odeur désagréable et
d’une saveur brûlante. Densité 1,020 à 16°. Solide à — 8°, elle bout à 183°,5.
Elle se dissout dans 31 p. d’eau froide et, en toute proportion, dans l’alcool,
l’éther, les hydrocarbures, le sulfure de carbone et les huiles grasses. Le
soufre, le phosphore, le camphre, l’indigo s’y dissolvent notablement.

Elle est très oxydable ; exposée à l’air, elle devient promptement jaune,
puis rouge et enfin brune. Sa réaction alcahne est faible ; elle ne bleuit
pas le tournesol. Cependant elle sature bien les acides, avec lesquels elle
forme des sels cristallisables. En outre, elle précipite en partie l’oxyde de
zinc et les sesquioxydes métalliques ; elle déplace l’ammoniaque.

Les oxydants la convertissent en quinone C6H 402 et en ammoniaque. En
même temps se forment les : bleu, vert, violet et noir d’aniline. L’acide
sulfurique fumant s’y combine en donnant naissance à l’acide sulfanilique
AzH 2 — C°H 4 —S03H. Les acides anhydres, les chlorures d’acide et la ■
ANILINE. 387
déshydratation de ses sels la transforment en amides, auxquels on a donné
le nom d’anilides :

Les hypochlorites colorent’ l’aniline en rouge violacé, devenant rouge
par addition d’acide. L’acide chromique forme dans sa solution un précipité
vert, bleu ou noir, suivant qu’il est plus ou moins concentré. Chauffée
à siccité, avec de l’acide azotique, elle laisse un résidu rouge. Additionnée
d’acide sulfurique et de chromate de potassium, elle prend une teinte
bleue fugitive. A chaud, le mélange d’acide sulfurique et de bichromate
de potassium devient violet:

Pharmacologie. — L’aniline est irritante et très vénéneuse. Un gramme
suffit à déterminer des maux de tête, des nausées, parfois des vomissements.
A la dose de 2 à 6 grammes, elle cause des vertiges, du refroidissement,
de la cyanose. Une plus forte quantité tue, en paralysant la
respiration. On a conseillé son usage dans les affections pulmonaires,
l’épilepsie, la chorée : 0sr,20 à 0sr,50 en vingt-quatre heures. Dans les
laboratoires, elle sert journellement à préparer des réactifs destinés à la
coloration des bactéries. Elle est peu employée en nature, comme médicament,
mais nombre de ses dérivés ont été successivement introduits
dans la matière médicale. Ils appartiennent, pour la plupart, au groupe
des amides, où ils seront passés en revue.

Plusieurs dérivés colorés de l’aniline ont également été proposés comme
antiseptiques. G. Sôe et Moreau ont reconnu des propriétés de ce genre
au vert malachite et à la safranine.

D’un autre côté, plusieurs praticiens ont attribué à Yauramine et au
violet de méthyle un pouvoir bactéricide considérable, dont l’oculistique et
la chirurgie auraient à tirer profit. On les" a employés sous les noms de
Pyoktanin (ou Pyoktanine) jaune et Pgoktanin bleu, en solution à 2 p. 1000.
Ils sont inodores et non toxiques, mais leur emploi ne paraît pas avoir
beaucoup d’avenir.

C, — BASES HYDRAZINIQUES.
L’hydrazine (ou diamidogène)  : Az2H4[H2Az—AzH2], découverte par Curtius,
en 1888, donne naissance, par substitution de radicaux gras ou aromatiques
à son hydrogène, à des aminés particulières nommées hydrazines
(Fischer). Ces composés se comportent comme des alcalis organiques ; ils
saturent les acides, ils se combinent aux aldéhydes et aux cétones {hydraiones) ,
ils forment des amides avec les radicaux acides, etc. Tous ces
dérivés sont des toxiques d’une grande énergie, par suite, des antiseptiques
puissants. Il est nécessaire de les connaître, en raison de cette
propriété, aussi bien que de leur application à la caractéristique des
principes sucrés. . r"
388 BASES ORGANIQUES.
PHÉNYLHYDRAZINE. CcH5AzH—AzH 2 = 108.

Préparation. — Elle prend naissance dans l’action réductrice du
sulfite de sodium sur le chlorure de diazobenzène :

Propriétés physiques et chimiques. — C’est un liquide incolore,
faiblement aromatique, cristallisant à 0° en lamelles brillantes, qui fondent
à 23° et qui se volatilisent à 241°. Elle se dissout mal dans l’eau, et en
toute proportion dans l’alcool, l’éther, le chloroforme, l’acétone et le
benzène.

Elle réduit, à froid, le tartrate cupro-potassique, en formant du benzène
et de l’aniline. Elle s’unit aux chlorures des radicaux acides, pour produire
des amides désignés sous le nom d’hydrazides ; ex. Propionylphénylhydrazide
: GTPAzH—AzHC3H 50. Elle se combine aux aldéhydes et
aux cétones, qu’elle précipite à l’état jaune et cristallisé (hydrazones) , en
éliminant de l’eau :

Avec les dicétones on a, par perte de 2 mol. d’eâu, des dihydrazones
appelés osàzones.

Pharmacologie. — La phénylhydrazine et son chlorhydrate, successivement
recommandés comme antiseptiques et antipyrétiques, ont à peine
marqué leur passage dans la matière médicale. Mais la phénylhydrazine
combinée à l’acide paraoxybenzoïque, donne Yorlhine (acide orthohydrazinparoxybenzoïque) 
 ; unie à l’acide lévulinique, elle produit Yanlithermine
(acide phénylhydrazinlévulinique). Ces deux composés sont antiseptiques
et antithermiques, mais ne sont g-uère employés en thérapeutique.

Deux autres de ses dérivés : Yagalhine et \s.pyrodine, seront étudiés au
groupe des amides.

D. — BASES PYRIDIQUES.
§ 1. PYRIDINE. C5H5Az = 79.

Découverte par Anderson, en 1851, dans l’huile de Dippel.
Préparation. — 1° On prend les huiles ou les goudrons provenant de la distillation
des os, de la houille, des matières cornées, etc., on les agite avec de l’acide sulfurique
étendu de deux volumes d’eau, on décante le liquide clair, on le fait bouillir jusqu’à ce
qu’il ne dégage plus de pyrrol (qui rougit un copeau de bois de pin. trempé dans HC1) , on
filtre à la toile, on sursature de soude caustique et on distille. En dissolvant de la potasse
dans le produit distillé, les bases pyridiques viennent nager à sa surface. On les décante,
on y ajoute, avec précaution, de l’acide azotique et on porte à l’ébullition, pour détruire
l’aniline. On précipite par l’eau, on filtre et on sature encore le liquide clair avec de la
potasse. L’huile séparée dans ce traitement a besoin d’être desséchée complètement, par
agitation avec de la potasse solide. Elle est alors soumise à la distillation fractionnée ; onQUINOLEINE. 389recueille ce qui passe entre 110° et 120°, puis on rectifie de la même manière le liquidé
jusqu’à ce qu’il bouille à 115°-116°.
2° On oxyde la pipéridine au moyen de l’acide sulfurique :3° Synthèse. — On dirige, dans un tube chauffé au rouge, un mélange d’acide cyanhydrique
et d’acétylène : on obtient de la pyridine (Ramsay)  :
Propriétés physiques et chimiques. — La pyridine est un liquide
incolore, très fluide, soluble dans l’eau, doué d’une saveur arnère et d’une
odeur vive et peu agréable. Densité à 0° : 0,986. — Point d’ébullition : 115°.
Sa structure est celle du benzène, dont un groupe CH a été remplacé
parAz.

C’est une base tertiaire énergique, résistant bien à la chaleur et à l’acide
azotique fumant, précipitant ■ à froid plusieurs oxydes métalliques et saturant
bien les acides. Ses sels sont très solubles dans l’eau et dans l’alcool
et très stables, même à 100°. ■ •

- Traitée par l’hydrog'ène naissant, elle est convertie en pipéridine, qui est
son hexahydrure. Chauffée longtemps avec du sodium, elle est pôlymérisée ;
il se forme de la dipyridine CI0H,0Az 2 et du pyridyle C10H8Az 2.

L’oxydation de ses homologues {picoline, lulidine, collidine)  substitue du
carbonyle à leur hydrogène et forme les acides pyridino-carboniques:
C5H'Az — C02H ; CbH3Az — 2C02H ; C5H2Az — 3C02H.

Un certain nombre ■ de bases organiques naturelles sont des dérivés
hydrogénés de la pyridine, telles ; la conicine, la conhydrine, la nicotine, la
pipéridine, la pipérine, la tropine.

Pharmacologie. — La pyridine est préconisée contre l’asthme. On
l’emploie en inhalations, que l’on pratique en diffusant dans une chambre
les vapeurs qui s’échappent d’une assiette ou d’un flacon dans lequel on a
placé une petite quantité del’alcali. La pyridine est toxique et paralysante.
Sa solution à 1 p. 100 est antiseptique.

§ 2. QUINOLEINE. C9H7Az — 129.
Quinoline, leucoline.

Découverte par Gerhardt, en 1845, dans les produits de la distillation de
la quinine et de la cinchonine avec la potasse. Elle existe aussi dans le
goudron de houille.

Préparation. — Un des moyens les plus commodes pour la préparer
consiste à chauffer un mélange de nitrobenzène, de glycérine, d’aniline et
d’acide sulfurique. On sature l’acide avec de la soude et on distille, en
recueillant le produit qui passe entre 225 et 240°. On purifie la quinoléine
en la convertissant en tartrate acide, que l’on fait cristalliser {Skraup).

Propriétés physiques et chimiques. — Liquide incolore, devenant
brun à l’air et à la lumière. Son odeur est très désagréable, sa
390 BASES ORGANIQUES.
saveur acre et amère. Elle se dissout à peine dans l’eau, très bien dans
l’alcool, l’éther, les essences et le sulfure de carbone. Densité 1,055 à 0°.

C’est une base tertiaire, qui bout à 235°,6 {OEchsner). Elle est inaltérable
au rouge sombre. Ses sels sont cristallisables. Oxydée par le permanganate
de potassium, elle devient derl’acide quinolique (pyridine-dicarbonique).
L’hydrogène naissant la change en dihydro quinoléine C9H9Az, et
en létrahydroquinoléine C9H"Az.

Comme constitution, laquinoléine est à la naphtaline, ce que la pyridine
est au benzène.

Pharmacologie. — La médecine n’a point utilisé la quinoléine. Elle a
quelquefois employé, à titre d’antithermique et d’antiseptique, son tartrate,
qui possède une agréable odeur d’amande amère et une saveur de
menthe poivrée. Cette double action thérapeutique est plus marquée
encore dans les hydro-dérivés de la quinoléine qui suivent et qui ont reçu
quelques applications médicales.

ANALGÈNE. C13H14Az 202 {Orthoélhoxyacétylamidoquinoline). — Poudre
blanche, douée d’une saveur très désagréable.

BENZANALGÈNE [Orthoéthoxyanamonobenzoylamidoquinoline). — Ce produit
est actuellement nommé analgène par Vis, qui l’a découvert. Il est insipide,
insoluble dans l’eau, peu soluble dans l’alcool, soluble dans les acides
dilués. Il fond à 208°. Le suc gastrique le dédouble en orthoéthoxyanamidoquinoline
et en acide benzoïque. Il est à peine toxique et il colore
l’urine en rouge. Il verdit au contact de l’acide sulfurique.

KAIPJNE. C9H 9 (OH) AzGH 3 {Tètrahydrooxymèthylquinolèine). — Poudre
cristalline d’un jaune pâle, soluble dans l’eau et dans l’alcool, insoluble
dans l’éther et dans la glycérine, ayant une faible odeur de musc et une
saveur très amère.

L’ammoniaque la précipite de ses solutions. L’eau chlorée la trouble et
la colore en vert, devenant bientôt violet. Le ferricyanure de potassium
donne la même succession de teintes. Le sesquichlorure de fer- y fait
naître, au bout d’une heure, une coloration verte, passant au rouge, puis
au brun.

La kairine a été prescrite à l’état de chlorhydrate et à la dose de 2 gr.
au plus par vingt-quatre heures. Son action fugitive et les accidents qu’elle
occasionne parfois la font généralement délaisser. Elle rend l’urine d’un
vert sombre et souvent elle y fait passer de l’albumine.

KAIROLINE. C9H,0AzCH 3 {Méthyltéirahydroquinoléine). — Poudre déliquescente,
d’une saveur acide peu agréable. Antithermique lent, n’agissant
pas au-dessous de ler,50 à 2 gr.

OREXINE. C14H18AZ 2 (chlorhydrate de phényldihydroguinazoline). —
L’orexine est soluble dans l’eau chaude et dans l’alcool, insoluble dans
l’éther. Elle fond à 80°. Sa saveur est très amère. Dose par vingt-quatre
heures : 1 gramme au plus.

THALLINE. G9Yli0OGR3Az[Télrahyd ?'oparaméthyloxyqui7ioléine). — Cristaux
blancs, peu solubles dans l’eau froide, plus solubles dans l’eau chaude,
l’alcool, l’éther, la benzine, fusibles à 42-43°. Elle sature les acides, ses sels
ANTIPYRINE. 391
sont cristallisables. Ses solutions brunissent à la lumière. Le sesquichlorure
de fer y produit une coloration verte. En donner 0sr,50 seulement !
dans la journée. C’est un antithermique dangereux.

E. — BASES PYRAZOLIQUES.
Analgésine, Dimélhyloxyquinizine, PhényldiméihyIpyrazolon.

Découverte par M. Knorr.

Préparation. — On traite l’éther acétylacétique par la méthylphénylhydrazine
symétrique.

Purification. — Pour la purifier, on l’agite avec beaucoup d’éther et
on’ fait évaporer la solution.

Propriétés physiques et chimiques. — L’antipyrine est une base
tertiaire, que M. Knorr suppose dérivée d’une base faible, le pyrazolon :

Az=CH
AzH < | • Elle cristallise en beaux prismes clinorhombiques

' \C0— CH 2
incolores, faiblement odorants, fusibles à 110° {Gay et Fortuné). Elle se
dissout dans 1 p. d’eau froide, dans la moitié de son- poids d’eau bouillante,
dans 1 p. d’alcool à 80°, dans 45 p. de chloroforme, dans 50 p. d’éther
et dans les acides minéraux. Sa saveur est légèrement amère.

L’antipyrine facilite beaucoup la solution de la caféine et celle de la
quinine: 1 gramme de chlorhydrate de quinine additionné de 0,4 p. à
0,5 p. d’antipyrine se dissout dans 2 centimètres cubes d’eau, à la température
de 25 à 30°. De même, 1 gr. de valérate de quinine mélang'é à
1 gramme ou lBr,5 d’antipyrine, se dissout dans 2 centimètres cubes d’eau,
à la température de 44° à 62°,5.

Elle se combine facilement aux aldéhydes, aux acides, aux phénols mono
et polyatomiques et à la phloroglucine {Barbey).

Essai. — La solution aqueuse d’antipyrine est neutre. Elle est colorée:

En rouge par le perchlorure de fer {Knorr) , par le nitrate mercureux,
qui donne en même temps un précipité jaune, par un mélange d’acides
azotique et sulfurique ( Yacoubian)  ;

En rouge cerise par l’acide azotique à 25 p. 100 bouillant. Le mélange
devient jaune par addition d’ammoniaque ;'

En vert par l’acide azotique nitreux, par l’alcool nitrique (formation
d’isonilrosoanlipyrine) , par le bichromate de potassium et l’acide sulfurique
(à chaud) , par le réactif d’Erdmann, par le ferricyanure de potassium et
l’acide chlorhydrique (ce mélange produit en même temps un précipité
paraissant vert bleuâtre par réflexion et bleu d’outremer par transmission)  ;

En jaune, pur ou plus ou moins roug-eâtre, par le chlorate de potassium
et l’acide chlorhydrique, par le bioxyde de manganèse et l’acide sulfurique,
par l’hypochlorite de sodium (à chaud).
392 BASES ORGANIQUES.
L’eau iodée, le chlorure de chaux (200°) y déterminent un précipité rouge
brique ; l’acide chromique, le réactif de Nessler, le réactif de Dragendorff
(acidulé) un précipité'jaune orangé ; l’eau bromée, l’acide iodhydrique,
l’acide chromique, l’acide picrique (très sensible) , les chlorures d’or et de
platine un précipité jaune ; le chlore^ gazeux, le tannin, l’hypobromite de
sodium, le nitrate acide de mercure, le chlorure de zinc, le chlorure mercurique,
les réactifs de Millon, de Mayer, de Marmé un précipité blanc
{Gay et Fortuné).

L’antipyrine décolore partiellement la solution de tartrate eupro-potassique
et .lui communique une teinte variant du gris verdâtre au gris violacé
{Mercier). On ne peut donc doser le glucose qu’avec le saccharimètre,
dans une urine contenant de l’antipyrine, en augmentant de 1° à droite'
la déviation observée, pour compenser celle de l’antipyrine ou de ses
dérivés.

On peut déceler la présence de l’antipyrine. dans un mélange en dissolvant
dans 25 ce. d’alcool à 90°, 0Br,l du produit et autant de sulfate de
quinine. On évapore, à sec, 1 ce. delà solution et on mouille le résidu avec
quelques gouttes d’eau bromée, puis avec 1 ou 2 gouttes d’ammoniaque.
Le mélange devient rose violacé, s’il y a de l’antipyrine. L’acide chlorhydrique
le fait passer à l’orangé. Ces colorations sont dues à la formation de
la quinérylhropyrine {C. Carrez).

Pharmacologie. -— L’antipyrine est un antithermique et un analgésique.
A dose élevée, elle produit un abaissement de température considérable
et prolongé, sans provoquer d’accidents secondaires, comme le
font la plupart des antipyrétiques. C’est, de plus, un hémostatique sérieux
et un antiseptique {Hénocqué).

On l’administre presque toujours en nature et en poudre, ou sous forme
d’injection hypodermique ; plus rarement en solution dans l’eau ou dans
•un sirop. Doses: de 1 à 6 ou 7 grammes par jour.

Comme antiseptique, on peut utiliser l’antipyrine à l’état pulvérulent et
sous forme de solution " aqueuse à 1/20, pour le lavage des plaies ; à 1/5,
quand on veut l’introduire dans les fosses nasales ou dans les trajets profonds.
La ouate, l’amadou et le papier, stérilisés puis imprég'nés d’une solution
concentrée d’antipyrine et séchés, sont également très propres aux
pansements. On les applique à l’état sec ou après les avoir trempés dans
l’eau bouillie. On peut encore tirer un parti avantageux d’une pommade
composée de 3 p. de vaseline pour 1 p. d’antipyrine (Dr Hénocqué).

Lorsqu’on l’associe à d’autres médicaments, en solution surtout, il est
nécessaire de se souvenir qu’elle a de nombreux incompatibles : sa solution
est troublée par tous les liquides tannifères, par l’acide phénique, par
le chloral, par les sels mercuriques, par l’iode, etc. ; elle est colorée par les
acides azotique et cyanhydrique {jaune) , par les éthers nitreux {vert) , par
les sels de peroxyde de fer {rouge) , par le sulfate de cuivre {vert) , par le
sirop d’iodure de fer {bnm) , etc. Mélangée à du salicylate de sodium
bien sec, elle reste inaltérée dans un flacon bouché ; mais, au contact, de
l’humidité, elle donne un liquide huileux à réaction neutre ou alcaline,
ANTIPYRINE. 393
qui devient acide par addition d’eau, en raison de la mise en liberté de
l’acide salicylique {Millard et Campbell Stark).

La combinaison visqueuse, que l’on obtient en mélang-eant des solutions
alcooliques d’antipyrine et de tannin, est un hémostatique instantané.
Elle est, en outre, tellement adhésive qu’il est bon de la laisser se détacher
seule {Dr Parle).

M. Marie a proposé l’usage de ses combinaisons avec les acides valérianique,
benzoïque et salicylique, M. Sochaczewski a préparé un valérate
double de quinine et d’antipyrine doué d’une efficacité antinévralgique
très marquée.

Son isomère, l’isoanlipyrine semble jouir de ses-propriétés analgésiques.
On l’en distingue à quelques caractères : le salicylate d’isoantipyrine cristallise
difficilement, tandis que celui d’antipyrine cristallise avec facilité ; le
picrate d’isoantipyrine fond à 168°, le picrate d’antipyrine. fond à 187°.

PERRIPYRINE, FERROPYRINE. '— On a recommandé comme hémostatiques,
sous les noms de ferripyrine et de ferropyrine, des combinaisons
plus ou moins définies d’antipyrine et de sesquichlorure de fer, solubles
dans l’eau et présentant une couleur orangée.

MIGRAININE. — La migrainine est une autre combinaison supposée
d’antipyrine, de caféine et d’acide citrique. Son nom indique son usage.

TOLYPYRINE. —C’est la paraiolyldimélhylpyrazolon {Gutlman) , homologue
de l’antipyrine. Elle forme des cristaux incolores, solubles dans
l’alcool, presque insolubles dans l’eau. On lui accorde des propriétés analogues
à celles de l’antipyrine et on l’emploie de la même manière.
■ TUSSOL. CI9H20Az2O 4 {Amygdalate ou phénylglycolate d’antipyrine). —
Poudre blanche, très soluble dans l’eau, conseillée contre la coqueluche,
aux doses de 0gr,15 à 2 grammes par jour, suivant l’âge du malade.

CHAPITRE IX.
III. — SELS.
I. — ACÉTATES. ■
. § l. ACÉTATE D’AMMONIUM. C2H302AzH 4 [CHs-C02AzH 4] = 77.

Préconisé par Minderer, au xvn° siècle.

Préparation. — On obtient cet acétate en saturant l’acide acétique par
le carbonate d’ammonium :
Acide acétique à 1,060. , 300 gr.Eau distillée - 706Sesquicarbonate d’ammonium environ 1G0
. On chauffe légèrement le mélange d’eau et d’acide et on y ajoute, par
petits fragments, le carbonate d’ammonium, jusqu’à réaction faiblement
alcaline. On filtre et on conserve dans un flacon bien bouché. 1000 gr.
d’acide prennent environ 60 à 70 gr. de carbonate pour leur saturation ; la
densité du liquide est égale à 1,036 {Codex).

Propriétés physiques et chimiques. — L’acétate d’ammonium du
Codex est une solution incolore, offrant une faible odeur d’acide acétique.
Concentrée au bain-marie, elle fournit de l’acétate d’ammonium cristallisé,
soluble dans l’alcool et qui dégag-e, par la chaleur, de l’ammoniaque,
de l’acide acétique et de l’acétamide.

Sa réaction doit être neutre, mais elle est fréquemment acide, par suite
de la dissociation éprouvée par l’acétate, qui perd graduellement de
l’ammoniaque.

Essai. — Lorsqu’il est pur, l’acétate d’ammonium ne précipite ni par
le chlorure de baryum, ni par le nitrate d’arg-ent, ce qui prouve qu’il ne
contient pas de sulfates ou de chlorures.

Pharmacologie. — On n’emploie guère, en pharmacie, que i'acétate
d’ammonium en solution. Cette solution doit marquer 1,036 au densimètre ;
elle renferme 18,5 0/0 de son poids d’acétate solide. Elle agit sur
l’organisme, à la manière du carbonate d’ammonium, puisqu’elle donne
naissance à ce composé pendant son séjour dans l’économie. Toutefois, son
action est plus faible que celle du carbonate ammoniacal.

Sous le nom d’Esprit de Mindererus, on désignait autrefois un acétate
d’ammonium impur, préparé avec du vinaigre distillé, dont on augmentait
la richesse acétique, en rejetant les deux premiers tiers du produit condensé.
On saturait le vinaigre avec le sel volatil de corne de cerf ; on obte-
ACÉTATES DE CUIVRE. 39b
nait ainsi de l’acétate mêlé de produits empyreumatiques et très différent,
quant à ses propriétés médicinales, de celui qu’on emploie aujourd’hui.

§ 2. ACÉTATES DE CUIVRE.

On connaît quatre acétates de cuivre, dont deux sont des médicaments :
l’acétate neutre ou verdet, et l’acétate bibasique ou vert-de-gris.

A. ACÉTATE NEUTRE DE CUIVRE.
Verdet cristallisé, cristaux de Vénus.

Préparation. — On obtient l’acétate neutre de cuivre, en décomposant
une solution chaude d’acétate de sodium, par une solution également
chaude de sulfate de cuivre. Il se forme, par double échange, de l’acétate
neutre de cuivre et du sulfate de sodium. L’acétate cuivrique se dépose
pendant le refroidissement ; on égoutte les cristaux, on les purifie par une
seconde cristallisation et on les sèche à une douce chaleur.

Propriétés physiques et chimiques. '— L’acétate cuivrique cristallise
en prismes rhomboïdaux obliques, d’un vert bleuâtre foncé. Il faut,
pour le dissoudre, 15 fois son poids d’eau froide, 5 fois son poids d’eau
bouillante et 16 fois son poids d’alcool. Sa solution aqueuse est décomposée
par l’ébullition ; qui met en liberté de l’acide acétique et fait déposer un
acétate tribasique (CH 3 —C02) 2Cu. 2Cu02H 2.

Chauffé à 100°, il n’est pas décomposé. Sa déshydratation commence
à 110° et s’achève à 140°. Entre 240° et 260°, il abandonne de l’acide acétique
cristallisable et de l’acétone ; à 270°, il fournit des vapeurs blanches
d’acétate cuivreux (CH 3 — CO 2)  2 Cu 2 ; à. 330°, sa décomposition est complète,
il reste une poudre rougeâtre, en grande partie formée par du
cuivre métallique. Quand on le chauffe brusquement, au contact de l’air,
il.s’enflamme et brûle avec une belle flamme verte.
B. ACÉTATE BIBASIQUE DE CUIVRE.Verdet, Vert-de-gris.Préparation. — On prépare industriellement le vert-de-gris, aux environs de Montpellier,
en abandonnant à l’air des lames de cuivre enfouies dans du marc de raisin. Au
bout de quelques semaines, le métal est recouvert de croûtes verdâtres d’acétate bibasique.
On détache ces croûtes, on les pétrit avec un peu de vinasse et on en façonne
des boules, qu’on livre au commerce.La formation de l’acétate est due à. l’oxydation de l’alcool contenu dans le marc de
raisin ; il se produit de l’acide acétique, qui dissout le métal.
Propriétés physiques et chimiques. —L’acétate bibasique de cuivre
cristallise en aiguilles d’un vert bleuâtre, qui se déshydratent à 60°,
en se convertissant en acétate tribasique. Il s’effleurit à l’air, en prenant
une teinte verte. L’eau froide le gonfle et le change en acétate tribasique
bleu, cristallin, non soluble dans l’eau.
396SELS.
Essai. — Le verdet pur ne laisse que 5 p. 100 de résidu insoluble dans
l’acide sulfurique dilué ou dans l’ammoniaque en excès. Celui du commerce
est généralement un mélange d’acétates, sesqui-, bi, et tribasiques.

Pharmacologie. — L’acétate basique de cuivre est à peu près seul
employé en pharmacie. Il est escharotique et toxique. On s’en sert pour
préparer des onguents et des emplâtres.

Il entre dans la composition du miel escharotique, improprement appelé
Onguent Mgyptiae, de la cire verte, etc.
EMPLATRE D’ACÉTATE DE CUIVRE.Cire verte.Cire jaune 100 gr.Poix blanchei. 50Térébenthine du mélèze 25Sous-acétate de cuivre pulvérisé
25MIEL ESCHAROTIQUE.Onguent Myyptiac.Sous-acétate de cuivre pulvérisé
• 500 gr.Vinaigre blanc 500Miel blanc… 1000On chauffe le tout dans une bassine de
grande capacité, en remuant continuellement,
jusqu’à ce que le mélange ait acquis
une couleur rouge et une consistance de
miel.Cette préparation se sépare en 2 couches,
au bout de peu de temps. On agite pour lesmélanger, au moment de l’emploi. (Codex.) 
Ce médicament est un mélange de miel
altéré par la chaleur, d’acide acétique,
d’acétate neutre de cuivre et d’oxyde
cuivreux.MIXTURE CATHÉRÉTIQUE.Collyre de Lanfranc.Aloès 5 gr.Myrrhe 5Sous-acétate de cuivre 10Sulfure jaune d’arsenic 15Eau distillée de rose 380Vin blanc. 1000On met dans un mortier de verre toutes
les substances solides, préalablement réduites
en poudre très ténue. On les délaie
dans le vin blanc, par trituration, on
ajoute l’eau de rose et on conserve le mélange
dans un flacon, que l’on agite chaque
fois, au moment d’en faire usage.
( Codex.) 
§ 3. ACÉTATE DE MORPHINE.

Préparation. — Le meilleur procédé pour préparer ce sel consiste à
triturer 2 p. de morphine en poudre avec 1 p. d’acide acétique à 1,056. On
abandonne la masse à elle-même, pendant 24 heures, on la pulvérise et
on la laisse sécher à l’air libre {Soubeiran).

Propriétés physiques et chimiques. — L’acétate de morphine cristallise
en aiguilles fines, groupées en aigrettes, solubles dans 17 p, d’eau
froide, dans 1 p. d’eau bouillante et dans 30 p. d’alcool à 90°. Il perd
facilement une partie de son acide, sous l’influence de la chaleur, et même
à froid par l’action du temps.

Pharmacologie. — Ce sel est employé, en solution, en pilules, ou en
pommade, mais bien moins fréquemment que le sulfate et le chlorhydrate
de la même base. Il servait autrefois à préparer le sirop de morphine. La
variabilité de sa composition le fait abandonner de plus en plus.

§ 4. ACÉTATES DE PLOMB.

On connaît cinq combinaisons de l’acide acétique avec l’oxyde de plomb,
à savoir : un acétate neutre et quatre acétates basiques. De ces composés,
ACETATES DE PLOMB. 397
la pharmacie emploie l’acétate neutre et un acétate basique, qui semble
être un mélange de sel neutre et de sel bimétallique.

A. ACÉTATE NEUTRE DE PLOMB.

Connu de Basile Valentin (xiv° siècle) , qui le préparait par dissolution
de la litharge dans du vinaigre et cristallisation.

Préparation. — On dissout de la litharge dans l’acide acétique, on
filtre et on fait cristalliser, par évaporation.

Propriétés physiques et chimiques. — L’acétate neutre de plomb
cristallise en prismes rhomboïdaux obliques, d’une saveur à la fois astringente
et sucrée. Il se dissout dans 2 fois son poids d’eau froide, dans la
moitié de son poids d’eau bouillante et dans 8 fois son poids d’alcool.

Il fond à 72°,5. A 100°, il perd son eau de cristallisation. Vers 280°, il
subit la fusion ignée ; à une plus haute température, il abandonne de l’eau,
de l’acide acétique, de l’acide carbonique, de l’acétone et il laisse un résidu
de plomb très divisé. L’acide carbonique décompose en partie sa solution
et même ses cristaux. La décomposition est d’autant plus considérable que
la solution est plus froide ; elle peut atteindre les trois quarts de l’acétate
{Bellamy). L’ammoniaque en excès le transforme en acétate sexbasique
insoluble ; mais, en petite quantité, elle ne trouble pas ses dissolutions,
à froid.

B. ACÉTATE BASIQUE DE PLOMB.

Geber s’en servait au vme siècle.

Préparation. •— 1° CRISTALLISÉ. — On prépare cet acétate, en dissolvant
l’oxyde de plomb dans l’acétate neutre du même métal, en présence
de très peu d’eau :
Acétate neutre de plomb cristallisé 15 gr.Litharge pure 5Eau distillée 1
La dissolution de la litharge commence dès que le mélange entre en
fusion, vers 60°, et se termine à l’ébullition ; le liquide est alors laiteux, par
suite de la présence d’un peu de carbonate de plomb {Jeannel).

2° LIQUIDE. EXTRAIT DE SATURNE. — On obtient l’extrait de Saturne en
dissolvant la litharge dans une solution étendue d’acétate neutre de plomb :
Acétate neutre de plomb cristallisé. 3000 gr.Litharge pulvérisée 1000Eau distillée 1500
On met l’acétate et l’eau dans une terrine placée sur un bain-marie.
Quand le sel est dissous, on ajoute la litharge et on continue à chauffer,
en agitant sans cesse, jusqu’à dissolution complète. La liqueur froide et
filtrée doit marquer 1,32 au densimètre {Codex).
398SELS.
Lorsqu’on fait cette opération dans un vase de cuivre, il est bon, suivant
le conseil de Soubeiran, de placer au fond du liquide un morceau de
plomb, qui précipite le cuivre s’il vient à s’en dissoudre.
3° On peut obtenir à froid le sous-acétate de plomb liquide, en diminuant la proportion
d’eau employée dans l’opération.Acétate neutre de plomb cristallisé 3000 gr.Litharge pulvérisée 1000Eau distillée ■■ 7000On abandonne le mélange à lui-même pendant quelques jours, en l’agitant fréquemment,
et on filtre, pour séparer le carbonate de plomb insoluble.4° On peut aussi dissoudre I p. de sous-acétate de plomb cristallisé dans 2 p. d’eau
distillée. La solution marque 1,32 au densimètre, comme celle du Codex (Jeannel).
Propriétés physiques et chimiques. — L’acétate de plomb basique
du Codex est un mélange d’acétate neutre et d’acétate bibasique. L’acide
carbonique le .décompose, en partie, en formant du carbonate de plomb ;
aussi la solution devient-elle -trouble au contact de l’air. L’ammoniaque
en élimine de l’oxyde de plomb. Il précipite les matières gommeuses,
pectiques et albuminoïdes.

Pharmacologie. —L’acétate neutre de plomb est astringent et toxique,
comme tous les sels de plomb. Il est transformé en chlorure de plomb,
dans l’estopiac, au contact du suc gastrique. On le donne, à l’intérieur, en
pilules et en lavement et toujours à petites doses. Il sert à préparer pour
l’extérieur, des injections et des collyres. Ses solutions doivent toujours
être faites avec de l’eau distillée bouillie, pour être limpides ; autrement
l’acide carbonique et les sels contenus dans les eaux douces précipiteraient
une partie de l’oxyde de plomb, à l’état de carbonate, de sulfate, etc.
L’extrait de Saturne, inscrit dans’ la matière médicale par Goulard,
en 1760, est astringent aussi, mais il n’est affecté qu’aux usages externes.
Il doit être complètement incolore ; s’il est bleuâtre il contient du cuivre,
qui provient soit du vase dans lequel il a été préparé, soit de l’impureté de
la litharge avec laquelle on l’a obtenu. Quand il est jaunâtre, il est généralement
ferrugineux. On en fait des collyres, des lotions, des lavements et
des pommades, parmi lesquels les plus employés sont: Yeau blanche,l’eau de
Goulard, et le cérat de Goulard ou cérat saturné.
CÉRAT SATURNÉ.Cérat de Goulard.Sous-acétate de plomb liquide.. ' 10 gr.
Cérat de Gahen 90(Codex.) EAU BLANCHE.Lotion à l’acétate de plomb.Sous-acétate de plomb liquide. 20 gr.
Eau commune 980(Codex.) LOTION DITE DE GOULARD.Eau végéto-minérale.Sous-acétate de plomb liquide.. 20 gr.Alcoolat vulnéraire 80Eau commune 900(Codex.) ACÉTATE DE POTASSIUM. 399
§ 5. ACÉTATE DE POTASSIUM. CH 3 — C02K ="98,18.

Connu au xni° siècle ; Raymond Lulle indique sa préparation.
Préparation. — 1° L’opération consiste à saturer l’acide acétique par
le carbonate de potassium :
Carbonate de potassium pur 1000 gr.Acide acétique à 1,060.: 17 40Eau distillée 1740
On dissout le carbonate dans l’acide acétique, en ayant soin de laisser
la liqueur un peu acide. On filtre et on évapore dans une bassine d’argent.
Il se forme, à la surface, une pellicule mince et boursouflée, qu’on
rejette sur le bord de la bassine. Quand le liquide est entièrement évaporé,
on laisse encore quelques instants l’acétate exposé à la chaleur, pour le
bien dessécher, et on l’enferme encore chaud dans des flacons que l’on
bouche hermétiquement {Codex).
2° On peut obtenir à la fois du bicarbonate et de l’acétate de potassium, en opérant
comme il suit :On met dans un vase étroit et profond une dissolution de carbonate de potassium
dans son poids d’eau. On plonge au fond de cette liqueur une pipette remplie d’acide
acétique et dont la pointe soit très fine ; puis on agite doucement la solution, pour faciliter
l’absorption de l’acide carbonique, que met en liberté l’acide acétique. L’acide carbonique
se combine au carbonate de potassium non décomposent le convertit en bicarbonate,
qui se dépose à l’état cristallin. On cesse l’opération, dès que l’on a versé la
moitié de l’acide acétique nécessaire à la saturation totale du carbonate alcalin, c’està-dire,
quand l’addition d’une très faible proportion d’acide détermine une effervescence
plus vive que les précédentes. On lave avec un peu d’eau froide le précipité de bicarbonate
de potassium: Quant au reste des liqueurs et aux eaux de lavage, on achève de les
saturer par l’acide acétique et on les évapore, pour avoir l’acétate dé potassium (Soubeiran).
Propriétés physiques et chimiques. — L’acétate de potassium est
blanc, très léger, déliquescent. Il cristallise en petits prismes anhydres,
solubles dans l’alcool et fusibles à 292°^ Il forme avec l’acide acétique un
sel acide, qui se dédouble à 200°, en sel neutre et en acide acétique :

L’acétate de potassium n’est décomposé qu’à une température très
élevée ; il donne alors de l’acétone, des carbures d’hydrogène,, de l’huile
empyreumatique et du carbonate de potassium mêlé de charbon. Distillé
avec l’acide arsénieux, il fournit du cacodyle {liqueur de Cadet) 
(CH3) 2As —As (CH 3)  2 et de l’oxyde de cacodyle As (CH 3)  2 —O —As (CH 3)  2,
dont l’odeur est fétide. Chauffé avec de la potasse caustique, il donne du
carbonate de potassium et du formène {gaz des marais)  :

Essai. — L’acétate de potassium du commerce est souvent préparé
avec des acétates de calcium ou de plomb, qu’on décompose par le sulfate
ou par le tartrate de potassium. Aussi contient-il presque toujours du
sulfate de calcium, du tartrate de calcium, ou de l’acétate de plomb.
400 SELS.
On reconnaît les sels de calcium, en traitant l’acétate par l’alcool, qui ne
les dissout pas.

La présence du plomb est facilement révélée par l’acide sulfurique,
avec lequel il forme un sulfure noir.

Pharmacologie. — L’acétate de potassium a reçu de Philippe Miiller,
médecin de Fribourg au xvn° siècle, le nom de terre foliée de tartre. On le
préparait autrefois en saturant par du carbonate de potassium le vinaigre
distillé. Le produit était coloré et plus léger que l’acétate pur. Souvent on
le décolorait au charbon :animal.

L’acétate de potassium est diurétique et peut, à dose massive, déterminer
des effets purgatifs. Il se transforme en carbonate de potassium, en
traversant l’économie, et il communique aux urines une réaction alcaline.
On l’administre toujours en solution dans une tisane ou dans une potion.
Il fait partie du vin diurétique de Trousseau. On doit le tenir dans des
flacons parfaitement bouchés, car il est très difficile de le préserver de
l’humidité de l’air.

S 7. ACÉTATE DE SODIUM.

Préparé par Duhamel, en 1736.

Préparation. — On prépare l’acétate de sodium, en dissolvant du
carbonate de sodium dans l’acide acétique :
Carbonate de sodium cristallisé 1000 gr.Acide carbonique à 1,03 Q. S.
On sature l’acide avec le carbonate, qu’on ajoute peu à peu. On filtre la
solution, on l’évaporé jusqu’à ce qu’elle marque 1,29 au densimètre, ou
qu’il se forme une légère pellicule à sa surface, et on laisse cristalliser.

Propriétés physiques et chimiques. —L’acétate de sodium cristallise
en gros prismes rhomboïdaux obliques, efflorescents, très solubles dans
l’eau et dans l’alcool. Il fond vers 75° ; à 120° il devient anhydre, à 300° il
éprouve la fusion ig-née ; une température supérieure à 350° le décompose
en carbonate neutre de sodium, formène, acétone, etc. Sa saveur est
amère et piquante, mais non désagréable. Il est soluble dans 3 p. d’eau
froide, dans son poids d’eau bouillante et dans 5 p. d’alcool à 80°.

Pharmacologie. —L’acétate de sodium {terre foliée minérale, terre foliée
de tartre cristallisable)  (Meyer) est diurétique à faible dose, et purgatif à
dose plus élevée. Il est éliminé de l’organisme plus lentement que l’acétate
de potassium et, dès lors, sa transformation en carbonate alcalin est plus
complète. Aussi la thérapeutique le range-t-elle plutôt parmi les alcalins
qu’au nombre des diurétiques et n’en fait-elle pas un fréquent usage.
AZOTATE DE STRYCHNINE. 401II. — AZOTATES.
§ 1. AZOTATE D’ACONITINE.
Az03H.C33H 43 AzO 12 = 708.

Préparation. — Pour faire de l’azotate d’aconitine, on délaie l’alcaloïde
pulvérisé dans cinq fois son poids d’eau distillée, puis on le dissout dans
de l’acide azotique dilué au sixième, en ayant soin de ne pas dépasser la
saturation exacte. La solution, concentrée au bain-marie, laisse cristalliser
lentement le sel d’aconitine [Codex).

Propriétés physiques et chimiques. — L’azotate d’aconitine affecte
la forme de cristaux prismatiques volumineux. Il se dissout dans 10 p.
d’eau bouillante ; il est moins soluble dans l’eau froide. Il contient 91,10
p. 100 d’aconitine.

Pharmacologie. — L’azotate d’aconitine est employé comme succédané
de l’aconitine, pour l’usage interne aussi bien que comme topique. Il a, sur
l’alcaloïde, l’avantage d’être plus soluble dans l’eau que lui.

§ 2. AZOTATE DE PILOCARPINE.

Préparation. — On épuise d’abord les feuilles ou l’écorce de jaborandi
par de l’alcool à 80° mêlé de 8 grammes d’acide chlorhydrique par
litre. L’alcool est retiré par distillation et le résidu, amené à l’état d’extrait
fluide, est dissous dans l’eau distillée, additionné d’un léger excès d’ammoniaque
et agité avec du chloroforme. Pour enlever à ce liquide la pilocarpine
qu’il a dissoute, on ajoute de l’eau et de l’acide azotique, jusqu’à
réaction faiblement acide. Par évaporation au bain-marie, la solution
aqueuse abandonne l’azotate de pilocarpine, que l’on purifie au moyen de
cristallisations répétées, dans l’alcool à 90° bouillant [Codex).

Propriétés physiques et chimiques. — Les cristaux d’azotate de
pilocarpine sont des lamelles prismatiques, rectangulaires et anhydres. Ils
sont peu solubles dans l’alcool absolu, à la température ordinaire, solubles
dans 130 p. d’alcool à 0,82 froid, dans 40 p. du même alcool bouillant et
dans 8 p. d’eau froide. Leur solution est dextrogyre. Ils contiennent 76,75
p. 100 de pilocarpine.

Pharmacologie. — L’azotate de pilocarpine sert à préparer les autres
sels de cet alcaloïde et l’alcaloïde lui-même. Il peut remplacer ce dernier,
dans toutes ses applications médicales.

S 3. AZOTATE DE STRYCHNINE.

Préparation. — La strychnine, préalablement pulvérisée, est triturée
avec de l’acide azotique officinal additionné de cinq fois son poids d’eau.
AMiouARD. — 5° édition. ■ 26
402 SELS.
La solution doit être neutre au tournesol. On la concentre, au bain-marie,

puis on l’abandonne à cristallisation [Codex).
M. Guignes préfère chauffer, au .bain-marie, 5 grammes de strychnine avec 250 grammes
d’eau distillée. A ce mélange il ajoute, goutte à goutte, de l’acide azotique à 1/5, jusqu’à
dissolution et réaction neutre. Il fait ensuite cristalliser l’azotate par évaporation.
Le sel est toujours incoloré.
Propriétés physiques et chimiques. —L’azotate de strychnine cristallise
en aig-uilles anhydres, réunies en- faisceaux. Il se dissout dans 60 p.
d’eau froide et dans 3 p. d’eau bouillante ; mais il est peu soluble dans
l’alcool et insoluble dans l’éther. Ucontient84,14 p. 100 de strychnine.

Pharmacologie. — On administre-l’azotate de strychnine en poudre,
en pilules, plus rarement en solution. Il sert aussi à préparer des injections
hypodermiques.

III. -— BENZOATES.
S 1. BENZOATE D’AMMONIUM.

Préparation. — On prépare ce benzoate en dissolvant l’acide benzoïque
dans l’ammoniaque liquide :
Acide benzoïque , 100 gr.Ammoniaque en solution …… 80
On met l’ammoniaque dans un ballon, on y ajoute l’acide benzoïque et
on chauffe doucement, en agitant le mélange. L’acide se dissout et on
obtient, par refroidissement, des cristaux de benzoate neutre d’ammonium
[Codex).

Propriétés physiques et chimiques. —Le benzoate d’ammonium
cristallise en aiguilles incolores, très solubles dans l’eau, entièrement volatiles.
Exposé à l’air, il perd de l’ammoniaque et se change en benzoate
acide. La même décomposition se produit dans la solution aqueuse.

Pharmacologie. —Le benzoate d’ammonium est un diurétique et un
stimulant diffusible, préconisé contre la g-outte et la gravelle urique. Il est
loin d’avoir, en France, la réputation dont il jouit en Angleterre et en
Allemagne. Cependant on le prescrit, quelquefois, en pilules et en potion. .

§ 2. BENZOATE DE BISMUTH BASIQUE.

Préparation. — On prépare ce sel comme le salicylate basique de bismuth,
en opérant avec 100 grammes d’acide benzoïque et une quantité
d’oxyde de bismuth hydraté correspondant à environ 175 grammes
d’oxyde anhydre [Codex).

Propriétés physiques et chimiques. — Poudre blanche, insipide,
presque insoluble dans l’eau, soluble dans les acides azotique et chlorhydrique,
avec élimination d’acide benzoïque.
BENZOATE DE MERCURE. 403
Essai. — Traité par la soude, il donne du benzoate de sodium, et il
dépose de l’oxyde de bismuth.
Calciné, il fournit 64 à 65 p. 100 d’oxyde de bismuth.
Pharmacologie. — Succédané du salicylate de bismuth.

§ 3. BENZOATE- DE CALCIUM.

Préparation. — Dans un lait de chaux, on délaie 100 grammes d’acide
benzoïque, on porte à l’ébullition, pendant quelques minutés, et on filtre.
La solution, évaporée, donne des cristaux de benzoate de calcium, qu’on
sèche à une très douce température [Codex).

Propriétés physiques et chimiques. — Le benzoate de calcium cristallise
en aiguilles ou en grains efflorescents, solubles dans 20 p. d’eau
froide et dans une petite quantité d’eau bouillante.

Pharmacologie. — Succédané du benzoate d’ammonium.

§ 4. BENZOATE DE LITHIUM.

Préparation. — On dissout le carbonate de lithium à la faveur de

l’acide benzoïque :
grAcidebenzoïque. 100.00Carbonate de lithium 30.30Eau distillée 270.00
Le carbonate et l’eau étant lég-èrement chauffés, on y mélang'e peu à
peu l’acide benzoïque, tant qu’il y a effervescence. La solution, faiblement
concentrée, abandonne le benzoate de lithium, que l’on sèche à l’air libre

[Codex).
Propriétés physiques et chimiques. — Les cristaux de benzoate
de lithium sont incolores. Ils se dissolvent dans 3,6 p. d’eau froide, dans
2,5 p. d’eau bouillante et dans 10 p. d’alcool à 90° froid.

Pharmacologie. — Ce benzoate a les mêmes applications que les précédents,
auxquels il est souvent préféré aujourd’hui, en raison de ce que
l’urate de lithium est plus soluble que les autres urates alcalins. On doit le
conserver à l’abri delà lumière, dans des flacons bien bouchés.

§ 5. BENZOATE DE MERCURE (CCH5—C02) 2Hg=321.

Préparation. — Il résulte de la précipitation du nitrate acide de mercure
par une solution de benzoate de sodium.

On dissout, à une douce chaleur, 125 grammes d’oxyde mercurique
dans 250 grammes d’acide nitrique (D=l,20). On délaie la solution dans
4 litres d’eau distillée. Dans la même quantité d’eau on dissout 188 grammes
de benzoate de sodium. On mélange les deux liquides, on recueille le
404 SELS.
précipité sur une toile, on le lave à l’eau distillée-froide et on le sèche à

basse température.

Propriétés physiques et chimiques. — Poudre blanche, cristalline,
insipide et inodore, insoluble dans l’eau, soluble dans les chlorures et dans
les iodures alcalins. Ses solutions coagulent l’albumine, leur réaction est
acide.

Pharmacologie. — Le benzoate de mercure est un antiseptique
employé en pilules et en injections hypodermiques, aux doses de 1 ou
2 centigrammes par jour.

§ 6. BENZOATE DE SODIUM.

Préparation. — Pour obtenir ce benzoate, on sature une solution
d’acide benzoïque avec de la soude caustique à 1,33.

On délaie l’acide dans un peu d’eau et on y ajoute la solution de soude
caustique, en quantité suffisante pour neutraliser exactement la liqueur.
On évapore et on fait cristalliser la solution, en la plaçant sous une cloche,
au-dessus d’un vase renfermant de l’acide sulfurique [Codex).

Propriétés physiques et chimiques. — Le benzoate de sodium cristallise
en aiguilles incolores, solubles dans 2 p. d’eau froide et dans 13 p.
d’alcool à 90°. Il est efflorescent.

Les acides organiques le dissolvent rapidement, tandis qu’il ne se
dissout pas dans les acides minéraux dilués au 10e et même au 5e seulement.


Préparé avec de l’acide benzoïque pur, il ne décolore pas le permanganate
de potassium. Sa solution dans l’eau doit rester limpide, au contact
des chlorures de calcium ou de baryum et du carbonate neutre de
sodium.

Pharmacologie. — On le donne en poudre, en pilules, ou dissous dans
un sirop. Il passe pour antigoutteux et pour antialbuminurique.
IV. — BROMHYDRATES.
§ 1. BROMHYDRATES DE CINCHONIDINE.
A. BROMHYDRATE BASIQUE.Bromhydrale de cinchonidine officinal.

Préparation. — On l’obtient par double décomposition:
Sulfate de cinchonidine basique 10 gr.Bromure de baryum cristallisé 4Eau distillée 100
On délaie le sulfate de cinchonidine dans 60 grammes d’eau, on fait
bouillir et on ajoute peu à peu, sans interrompre l’ébullition, le bromure
BROMHYDRATE DE CONICINE. 405
de baryum dissous dans le reste de l’eau. Le mélange étant éclairci par le
repos, on s’assure qu’il ne précipite plus par le sulfate de cinchonidine
basique ; au besoin on ajoute assez de ce sel pour qu’il ne forme plus de
précipité. On sépare par filtration le sulfate de baryum formé, on le lave
et on fait cristalliser les liqueurs, par évaporation au bain-marie. Le sel
doit être séché à l’air libre [Codex).

Propriétés physiques et chimiques. ■— Le bromhydrate basique
de cinchonidine est en aiguilles incolores, allongées, solubles dans 40 fois
leur poids d’eau froide et dans beaucoup moins d’eau bouillante. Il contient
74,81 p. 100 de cinchonidine et 4,58 p. 100 d’eau.

B. BROMHYDRATE NEUTRE.
Dibromhydrate de cinchonidine.

Préparation. — L’opération diffère de la précédente par les proportions
des substances employées :
Sulfate de cinchonidine basique 10.00Acide sulfurique dilué 13.50Bromure de baryum cristallisé 8.00Eau distillée : 75.00
Le sulfate est d’abord dissous dans 50 grammes d’eau acidulée par
l’acide sulfurique prescrit ; on fait bouillir et on ajoute, par fractions, le
bromure dissous dans 25 grammes d’eau. Après avoir laissé déposer le
liquide, on s’assure qu’il ne contient plus de bromure de baryum. On le
filtre, on lave.le sulfate de baryum à l’eau bouillante, on évapore les
liqueurs, jusqu’à ce qu’elles pèsent 40 grammes, et on les abandonne à la
cristallisation. Les cristaux doivent être séchés à l’air libre [Codex).

Propriétés physiques et chimiques. — Le bromhydrate neutre de
cinchonidine cristallise en longs prismes, légèrement jaunâtres, solubles
dans 6 p. d’eau froide et dans très peu d’eau bouillante. Il renferme
59,75 p. 100 de cinchonidine et 7,32 p. 100 d’eau.

Pharmacologie. — Les deux bromhydrates de cinchonidine peuvent
remplacer les sulfates de la même base. Le sel neutre, beaucoup plus
soluble que Je sel basique, est susceptible d’être employé sous forme
d’injection hypodermique.

8 2. BROMHYDRATE DE CONICINE.
Bromhydrate de cicuime.

Préparation. — Pour préparer ce sel, on prend :
Conicine incolore. 10 gr.Éther officinal •■■ 100
On dissout la conicine dans l’éther, on place la solution dans une fiole,
que l’on plonge dans l’eau froide et dans laquelle on dirige un courant
406 SELS.
d’acide bromhydrique desséché. Le bromhydrate de conicine, insoluble
dans l’éther, se précipite ; on le recueille sur un filtre, on le lave à l’éther
pur et on le sèche aussitôt à une douce chaleur. Pour le purifier, on le
fait cristalliser de nouveau, par évaporation spontanée de sa solution
saturée à froid [Codex).

Propriétés physiques et chimiques. — Le bromhydrate de conicine
cristallise en prismes orthorhombiques anhydres. Use dissout à froid,
dans 2 p. d’alcool et dans 2 p. d’éther. Ses solutions sont dextrogyres.

Pharmacologie. — Le bromhydrate de conicine est administré, de préférence,
en injection hypodermique (1/50). Mais on le donne aussi sous
forme de solution aqueuse (0,1/100) , de sirop (1/1000) ou de granules de

I ou 2 milligrammes [Dujardin-Beaumelz).

§ 3. BROMHYDRATE D’ÉSÉRINE.

Préparation. — Pour obtenir le bromhydrate d’ésérine, on dissout
l’alcaloïde dans la solution d’acide bromhydrique, de manière à la neutraliser
exactement. La solution est ensuite concentrée au bain-marie,
jusqu’à consistance sirupeuse, et mise à cristalliser [Codex).

Propriétés physiques et chimiques. — Le bromhydrate d’ésérine a
l’aspect de masses fibreuses, généralement jaunâtres ou même rougeâtres.

II est très soluble dans l’eau.

Pharmacologie. — Ce sel présente, sur l’alcaloïde lui-même, l’avantage
d’une grande solubilité dans l’eau. Il est souvent commode de le
substituer à celui-ci, dont il a du reste les ' propriétés médicinales. Les
solutions deviennent rouges en présence de l’air ; on ne les prépare qu’au
moment du besoin.

§ 4, BROMHYDRATE DE MORPHINE.

Préparation. — On prépare ce sel par saturation directe de la solution
d’acide bromhydrique par la morphine préalablement délayée dans l’eau
chaude. On évapore la solution au bain-marie et, lorsqu’elle est suffisamment
concentrée, on l’introduit sous une cloche avec de l’acide sulfurique
concentré. Quand le bromhydrate a cristallisé, on l’égoutte et on le
sèche à l’air libre [Codex).

Propriétés physiques et chimiques. — Le bromhydrate de morphine
affecte la forme de longues aiguilles incolores. Il se dissout dans
25 p. 100 d’eau froide. Il contient 78,89 p. 100 de morphine. Quand on le
chauffe à 100°, il devient anhydre, en perdant. 8,96 p. 100 d’eau.

Pharmacologie. — Le bromhydrate de morphine est moins soluble
dans l’eau que le chlorhydrate. Lorsqu’on le préfère à celui-ci, on veut
ajouter l’effet du brome à celui de la morphine.
BROMHYDRATE DE QUININE. 407
§ 5. BROMHYDRATES DE QUININE.
Bromhydrate de quinine officinal.
Préparation. — On pèse exactement :
Sulfate de quinine officinal 100 gr.Bromure de baryum cristallisé 38Eau distillée 1000
Le sulfate est délayé dans 800 grammes d’eau, que l’on porte à l’ébullition
 ; on y ajoute alors peu à peu le bromure de baryum dissous dans
le reste de l’eau. On filtre le liquide et on s’assure qu’il ne contient plus
de bromure de baryum. Alors on le concentre au bain-marie et on l’abandonne
à la cristallisation. Les cristaux doivent être séchés à l’air libre
[Codex).

Propriétés physiques et chimiques. — Le bromhydrate basique de
quinine cristallise en aiguilles incolores, groupées en houppes soyeuses. Il
se dissout dans 45 fois son poids d’eau à 15° [J. Regnauld et Villejean) et,
très facilement dans l’eau bouillante. Il contient 76,60 p. 100 de quinine et
4,25 p. 100 d’eau.

Préparation. — Le sel neutre est produit par double décomposition du
sulfate neutre de quinine et du bromure de baryum :
gr.Sulfate de quinine officinal 100.00Acide sulfurique dilué 112.50Bromure de baryum cristallisé. '. 76.00Eau distillée 1000.00
Le sulfate de quinine est dissous dans 800 grammes d’eau, à la faveur
de l’acide sulfurique, et le bromure dans les 200 p. d’eau restant. La solution
de quinine est portée à l’ébullition et additionnée peu à peu de la.
solution barytique, sans interrompre l’ébullition. Lorsque la réaction est
terminée, on laisse reposer le liquide, on vérifie s’il contient encore du
baryum, et on ajoute au besoin du sulfate de quinine. On filtre ensuite, et
on réduit la solution à 350 grammes au bain-marie. Elle cristallise par le
refroidissement. On sèche les cristaux à l’air libre [Codex).

Propriétés physiques et chimiques. — Le bromhydrate neutre de
quinine affecte la forme de gros prismes transparents, solubles dans
6,33 parties d’eau froide à 15° (/. Regnauld et Villejean) et dans beaucoup
moins d’eau bouillante ou d’alcool. Il rougit le tournesol et contient 60
p. 100 de quinine et 10 p. 100 d’eau.

Pharmacologie. — Les bromhydrates.de quinine sont des succédanés
des sulfates de la même basé, participant, en outre, des propriétés du
brome. La facile solubilité du sel neutre, dans l’eau froide, le rend commode
pour les injections hypodermiques.
408 SELS.V. — CHLORHYDRATES.
§1. CHLORHYDRATE D’APOMORPHINE.

Préparation. — On peut préparer le chlorhydrate d’apomorphine
comme il est dit à propos de cet alcali, en arrêtant l’opération après la
cristallisation du sel dans l’eau bouillante. Ou bien, on dissout l’apomorphine
dans l’acide chlorhydrique dilué, puis on fait cristalliser le produit, "

Propriétés physiques et chimiques. — Le chlorhydrate d’apomorphine
est incolore, anhydre, soluble dans 30 p. d’eau froide, dans 20 p.
d’alcool, insoluble dans l’éther, le chloroforme et la benzine. L’air et la
lumière lui communiquent promptement une teinte verte. Il contient
87,97 p. 100 d’apomorphine.

Essai. — Sa solution doit être neutre et incolore ou à peine colorée ;
quand elle est verte, le sel doit être rejeté. Vu sous le microscope, il présente
des cristaux allongés et non une masse amorphe. Les cristaux de
chlorhydrate de morphine sont beaucoup plus ténus, on ne peut les confondre
avec les précédents.

Pharmacologie. — Le chlorhydrate d’apomorphine a toutes les propriétés
médicinales de l’apomorphine elle-même. Ses usag-es sont plus
fréquents que ceux de l’alcaloïde. Il est indispensable de le conserver à
l’abri de la lumière, qui l’altère très rapidement.

§ 2. CHLORHYDRATE DE COCAÏNE.

Préparation. — La cocaïne est dissoute dans de l’eau distillée ou dans
de l’alcool ; la solution, exactement neutralisée par l’acide chlorhydrique,
donne par évaporation des cristaux de chlorhydrate de cocaïne.

Propriétés physiques et chimiques. —Les cristaux de chlorhydrate
de cocaïne, déposés d’une solution aqueuse, affectent la forme d’aiguilles
agrégées ; obtenus dans une solution alcoolique, ce sont des prismes isolés.
Dans les deux cas ils sont incolores, solubles dans deux fois leur poids
d’eau, dans l’alcool, dans l’éther, dans le chloroforme et doués d’une saveur
légèrement amère. Les acides minéraux les dissolvent sans les colorer.
Desséchés, ils fondent à 181°,5. Ils sont lévog-yres : aD =— 52°,5.

Essai. — Chauffé sur une lame de platine, le chlorhydrate de cocaïne
brûle avec une flamme fuligineuse et sans résidu.

L’acide sulfurique le dissout sans se colorer, autrement, il contient de
l’ecgonine et d’autres produits de décomposition.

Une solution de 0Br,10 de ce sel dans 100 grammes d’eau, n’est pas troublée
par quelques gouttes d’ammoniaque.

5 centigrammes d’une solution aqueuse de chlorhydrate de cocaïne à 1/50,
3 gouttes d’acide sulfurique (D= 1,10) et une goutte de soluté de perman-
CHLORHYDRATE DE MORPHINE.409
ganate de potassium à 1 p. 100 forment un mélange qui doit rester rouge
violacé, pendant une demi-heure au moins.

Le soluté de chlorhydrate de cocaïne à 1 p. 1000 donne, avec le chlorure
d’or et l’acide picrique> des précipités cristallins caractéristiques au
microscope.

Pharmacologie. — Le chlorhydrate de cocaïne est fréquemment
employé comme anesthésique et comme mydriatique. Les collyres contiennent
habituellement de 2 à 5 p. 100 de chlorhydrate. Les solutions destinées
à produire l’anesthésie ont le même titre, lorsqu’elles doivent être
appliquées sur les muqueuses ; celles qu’on étend sur l’épiderme peuvent
contenir jusqu’à 10 p. 100 de sel de cocaïne. Pour les injections hypodermiques
on ne dépasse pas la proportion de 2 p. 100.

§ 3. CHLORHYDRATE DE MORPHINE.

Préparation. — On réduit la morphine en poudre très ténue, on la
délaie dans un peu d’eau chaude et on y ajoute de l’acide chlorhydrique
étendu de son volume d’eau, en quantité suffisante pour obtenir une solution
complète et légèrement alcaline. On concentre ensuite la liqueur au
bain-marie, et on la laisse cristalliser [Codex).

Propriétés physiques et chimiques. — Le chlorhydrate de morphine
cristallise en fibres soyeuses, solubles dans 20 p. d’eau froide et
dans moins de leur poids d’eau bouillante. Il se dissout aussi dans 20 p. de
glycérine et dans 50 p. d’alcool à 90°, qui le déshydrate [Hesse).

A 100°, il perd ses 3 molécules d’eau d’hydratation. En même temps il
brunit, s’il contient des matières résineuses [Tausch).

Il contient 75,90 p. 100 de morphine et 14,38 p. 100 d’eau.

Essai. — L’acide sulfurique doit le dissoudre sans le colorer. Sa solution
ne doit être précipitée ni par le tannin, ni par la soude, ni par l’acide
picrique, ce qui prouve qu’elle ne contient ni narcotine, ni alcalis étrangers
à l’opium, ni codéine on quinine, etc. Sa solution, rendue ammoniacale, ne
se colore pas en vert au contact de l’air (absence d’apomorphine).

Pharmacologie. — Le chlorhydrate de morphine est préféré à la morphine,
à cause de sa grande solubilité. Il a d’ailleurs les mêmes propriétés
' médicinales. On en fait des solutions, des sirops, des pilules, des pommades,
etc. On le donne également en poudre, associé à d’autres médicaments
ou à du sucre. Il est quelquefois appliqué sur la peau, dont on a
enlevé l’épiderme au moyen d’un vésicatoire.
SIROP DE MORPHINE.Sirop de chlorhydrate de morphine.■ gr.Chlorhydrate de morphine 0.50Eau distillée 10.00Sirop de sucre 900.0020 gr. de sirop contiennent 1 centigr. de
sel de morphine. [Codex.) PILULES DE CHLORHYDRATE DE
MORPHINE.Chlorhydrate de morphine 1 gr.Sucre de lait pulvérisé 1Miel blanc '….: Q. S.Divisez en 100 pilules contenant chacune
1 centigramme de sel de morphine.410 SELS ;
Sa solution aqueuse sert aussi à pratiquer des injections hypodermiques ;
elle doit alors être stérilisée. Lorsqu’on procède à celte opération, il faut
avoir soin de ne pas chauffer l’autoclave au delà de 110° ; la solution serait
colorée (A. Berlioz). ■

§ 4. CHLORHYDRATE DE PILOCARPINE.

Préparation. — Lorsqu’on veut préparer le chlorhydrate de pilocarpine,
on sature exactement l’alcali par l’acide chlorhydrique dilué de trois
fois son volume d’eau. L’évaporation de ' la solution doit être faite dans le
vide, ou sous une cloche, en présence de l’acide sulfurique [Codex).

Propriétés physiques et chimiques. — Le chlorhydrate de pilocarpine
cristallise en aiguilles radiées, incolores et déliquescentes. Il est à peu
près aussi soluble dans l’eau froide que dans l’eau bouillante ; il exige,
pour se dissoudre : 1,51 p. d’eau, 7 p. d’alcool froid à 0,82 et 2,5 p. d’alcool
bouillant [T. Schuchardt). Il contient 85,07 p. 100 de pilocarpine. "

Pharmacologie. — Ce sel est fréquemment employé pour remplir les
indications thérapeutiques de la pilocarpine. On le donne à l’intérieur et
surtout sous forme d’injection hypodermique. Il doit être prescrit avec
prudence et dosé avec rigueur.

§ 5. CHLORHYDRATES DE QUININE.

Préparation. — 1° On prépare le chlorhydrate basique de quinine par
double décomposition du sulfate de quinine et du chlorure de baryum :
Sulfate de quinine officinal 100 gr.Chlorure de baryum cristallisé 28Eau distillée… : 1000
On dissout le sulfate de quinine dans 800 grammes d’eau distillée, puis
on y mélange la solution de chlorure de baryum, faite avec le reste de
l’eau distillée. Il se forme du sulfate de baryum, qui se dépose, et du
chlorhydrate de quinine, qui reste dans la liqueur. On filtre, pour séparer le
sel barytique, ensuite on évapore et on laisse cristalliser. Les eaux-mères,
décolorées par le charbon d’os, fournissent de nouveaux cristaux [Codex].'
2° On peut aussi faire dissoudre directement la quinine dans l’acide chlorhydrique
étendu : mais le sel ainsi préparé a toujours une teinte verte.
Propriétés physiques et chimiques. — Le chlorhydrate basique
de quinine est le plus stable de tous les sels de cet alcaloïde. Il cristallise
en longs prismes brillants, solubles dans 23,73 p. d’eau à 12° (/. Regnauld
et Villejean) , dans deux fois leur poids d’eau bouillante, dans trois fois leur
poids d’alcool à 90°, et dans dix fois leur poids de chloroforme. Il ne
s’effleurit pas à l’air. Chauffé à 100°, il devient anhydre. L’acide chlorhydrique
le transforme en une matière d’apparence résineuse. Lorsqu’il est
CHLORHYDRATE DE STRYCHNINE. 411
pur, il est exempt de chlorure de baryum. Il contient 81,71 p. 100 de
quinine et 9,08 p. 100 d’eau.

Préparation. — On dissout 100 grammes de sulfate officinal de quinine
dans 800 grammes d’eau additionnée de 112Br,5 d’acide sulfurique'dilué. On
porte à l’ébullition et on y verse peu à peu, sans arrêter l’ébullition, un
soluté de 56 grammes de chlorure de baryum dans 200 grammes d’eau. On
maintient l’ébullition pendant quelques instants, on vérifie si le liquide
clair précipite par une solution de sulfate neutre de quinine et on ajoute au
besoin de cette solution jusqu’à cessation de précipité, mais sans excès
notable. On filtre, on lave le sulfate de baryte à l’eau bouillante et on évapore
les liquides jusqu’à ce qu’ils pèsent 200 grammes. On fait cristalliser
sous une cloche, au-dessus d’un vase contenant de l’acide sulfurique
concentré, on égoutte les cristaux et on les sèche à l’air [Codex).

Propriétés physiques et chimiques. —: Le chlorhydrate neutre de
quinine cristallise en aiguilles déliées, très acides aux réactifs colorés, bien
que chimiquement neutres, et très solubles dans l’eau : 1 gramme de ce sel
est dissous par 0°°,66 d’eau distillée. M. .Gautier pense qu’il est dissociable
par l’eau. Il contient autant de quinine que le chlorhydrate basique.

Pharmacologie. — Les chlorhydrates de quinine sont des succédanés
du sulfate de la même base, trop rarement employés. Ils sont plus riches
en quinine que les sulfates et beaucoup plus solubles dans l’eau que ces
derniers. Le sel neutre surtout est commode pour la préparation des
injections hypodermiques. Lorsqu’on ne l’a pas à l’état solide, MM. de
Beurmann et Villejean, qui ont révélé les avantages de son emploi, conseillent
de le préparer comme suit :
Chlorhydrate basique de quinine 5 gr.Acide chlorhydrique (D = 1,045) 5 c. cub.Eau distillée. Q. S. pour obtenir 10 —
On filtre. La solution contient la moitié de son poids de chlorhydrate
neutre. Elle est acide mais non caustique.

§ 6. CHLORHYDRATE DE STRYCHNINE.

. Préparation. — Pour obtenir ce sel, on sature par la strychnine
l’acide étendu d’eau, et l’on fait cristalliser.

Propriétés physiques et chimiques. —Le chlorhydrate de strychnine
cristallise en prismes très fins, souvent groupés en mamelons. Il se dissout
dans 50 p. d’eau froide. Quand on le chauffe à 100° ou qu’on l’expose
dans le vide, il perd ses 3 mol. d’eau de cristallisation.

Pharmacologie. — Le chlorhydrate de strychnine est très rarement
employé ; il jouit d’ailleurs de toutes les propriétés médicinales de la
strychnine.
412. SELS.VI. — CITRATES.
§ i. CITRATE DE FER AMMONIACAL.

Préparation. — 1° On obtient ce sel en dissolvant du peroxyde de fer
dans une solution de citrate d’ammonium :
Acide citrique cristallisé , 100 gr.Ammoniaque liquide 18Peroxyde de fer hydraté Q • S.
On met l’acide dans une capsule de porcelaine, avec la quantité
d’hydrate ferrique qui correspond à 53 grammes d’oxyde sec ; on ajoute
l’ammoniaque et on fait digérer le tout, pendant quelque temps, à 60°.
On laisse refroidir, on filtre, on rapproche en consistance sirupeuse et on
distribue la liqueur en couche mince sur des assiettes, que l’on place dans
une étuve chauffée à 40° ou 50°.

Pour l’obtenir en écailles, on étend, à l’aide d’un pinceau, la solution
sirupeuse sur des lames de verre, qu’on place dans une étuve
[Codex).
2° Procédé de Méhu. — Pour préparer ce sel double, Méhu conseille de dissoudre dans
l’ammoniaque le citrate ferreux cristallisé et d’exposer la liqueur à l’oxydation spontanée.On chauffe, dans un matras, un mélange à poids égaux de fil de fer, d’acide citrique et
d’eau, en ayant soin d’entretenir une ébullition constante. Le fer se dissout, avec dégagement
d’hydrogène, et bientôt il se dépose du citrate de protoxyde de fer parfaitement
blanc, sablonneux, cristallin, dense et partant facile à séparer de l’excès de fer. On
recueille le sel sur une toile ou sur un filtre et on le lave rapidement à l’eau bouiUante.
A l’état sec, il a pour composition C6H60' !. FeAzH 3 + II 20.Le citrate encore humide est arrosé avec de l’ammoniaque, dans laquelle il se dissout
en produisant un échauffement considérable. La liqueur, d’abord d’un vert foncé, presque
noir, jaunit assez rapidement sur ses bords. On l’étend sur des assiettes plates et, après
deux jours, son oxydation est complète. La dessiccation à l’air ou à l’étuve donne alors de
belles paillettes de citrate de sesquioxyde de fer et d’ammoniaque, d’une composition
constante, d’une solubilité complète et d’une conservation facile.
Propriétés physiques et chimiques. — Le citrate de fer ammoniacal
est un sel incristalîisable, d’un brun rouge, soluble en toutes proportions
dans l’eau, insoluble dans l’alcool. Il est à peine hygroscopiqne,
quand il est obtenu par la méthode de Méhu, et sa dissolution aqueuse
résiste bien à l’ébullition : une température un peu élevée le décompose
facilement.

Pharmacologie. —: Le citrate de fer ammoniacal est employé en
pilules et surtout en solution, comme le tartrate ferrico-potassique. On le
préfère au citrate sans ammoniaque, qui est moins soluble et qui possède
une saveur plus styptique. Il a été exclusivement adopté par le Codex.
Il faut veiller à ne pas le mélanger à des médicaments alcalins, qui en
chasseraient aussitôt l’ammoniaque.
CITRATE DE MAGNÉSIUM.413SIROP DE CITRATE DE FER
AMMONIACAL.Citrate de fer ammoniacal 25 gr.Eau distillée … 25Sirop de sucre préparé à froid. 950
20gr. de ce sirop contiennent 60 centigr.
de citrate de fer ammoniacal, correspondant
à 6 centigr. de fer. (Codex.) SIROP DE QUINQUINA FERRUGINEUX.Sirop de quinquina au vin… 1000'gr.
Citrate de fer ammoniacal 1020 gr. de ce sirop renferment 20 centigr.
de sel ferrique. (Codex.) VIN CHALYEË.Vin ferrugineux.Citrate de fer ammoniacal…. 5 gr.Vin de Grenache 1000Une cuillerée à bouche de ce vin contient
10 centigr. de sel ferrique. (Codex.) 
§ 2. CITRATE DE LITHIUM.

Préparation. — Ce citrate est obtenu par saturation de l’acide citrique
au moyen du carbonate de lithium.
Acide citrique 186 gr.Carbonate de lithium 100
On dissout l’acide dans 10 fois son poids d’eau, on porte la liqueur à
l’ébullition, et on y projette peu à peu le carbonate de lithium. Le citrate
de lithium cristallise par évaporation de la solution.

Propriétés physiques et chimiques. — Le citrate de lithium est
prismatique et forme de longs cristaux, solubles dans 25 p. d’eau froide ;
Séché à 100°, il perd une molécule d’eau ; à 115°, il. devient anhydre.
1 gramme de ce sel, calciné avec un excès d’acide sulfurique,. doit donner
0^,223 de sulfate de lithium.

Pharmacologie. — On prescrit le citrate de lithium à la place du
carbonate, à cause de sa solubilité plus grande. Il peut être conservé sans
altération, à l’état sec. • ■ ' .

S 3. CITRATE DE MAGNÉSIUM.

Préparation. — On prépare le citrate de magnésium en saturant avec
la magnésie ou avec son carbonate une solution d’acide citrique :
Acide citrique cristallisé.. 1000 gr.Hydrocarbonate de magnésium 700Eau 3000
On fait dissoudre l’acide dans l’eau bouillante et on y fait tomber peu
à peu le carbonate magnésien, en ayant soin que le liquide reste un peu
acide. Quand l’effervescence est terminée, on laisse déposer, on filtre la
solution encore chaude et on l’abandonne à elle-même pendant 24 ou
36 heures. Elle se prend en masse. On la soumet à la presse, dans une
toile, et on sèche le citrate à 20 ou 25° [Codex).

Propriétés physiques et chimiques. — Le citrate de magnésium
414SELS.
est un sel blanc, soluble dans deux fois son poids d’eau et dont la cristallisation
est difficile à réaliser. Sa saveur est presque nulle. Il devient
anhydre, quand on le chauffe à 210°. Sa solution aqueuse est décomposée
par une ébullition soutenue et dépose un citrate basique. L’alcool en
précipite, à froid, le citrate trimétallique.

Pharmacologie. — Le citrate magnésien est un purgatif facile à
prendre, parce qu’il est peu sapide. On le conserve rarement à l’état
solide dans les pharmacies ; sous cette forme, il n’est pas constamment
soluble. Presque toujours on le fait de toutes pièces et en solution un peu
acide, au moment du-besoin. Cette solution contient généralement du
citrate bimétallique ; elle sert à préparer une limonade purgative, souvent
appelée limonade de Roger, du nom de son inventeur.
LIMONADE PURGATIVE AU CITRATE
DE MAGNÉSIUM.Acide citrique , 30 gr.Carbonate de magnésium 18■ Eau distillée 300Sirop de sucre incolore. 100Alcoolature ■ de citron 1On dissout dans l’eau l’acide citrique, on
ajoute le carbonate de magnésium et, lorsque
la réaction est terminée, on filtre la
solution sur le sirop aromatisé.Pour obtenir gazeux ce médicament, on
remplace 2 gr, de carbonate de magnésium
par 4 gr. de bicarbonate de sodium, qu’on
introduit dans la bouteille au moment de
la boucher.Les doses ci-dessus donnent la limonade
purgative à50 gr. de citrate de magnésium.On prépare de même la limonade à 30 gr.
en employant :Acide citrique 18 gr.Carbonate de magnésium 10 . 80Et celle à 40 gr. avec :Acide citrique 24 gr.Carbonate de magnésium 14.40On peut, en remplaçant le sirop de citron
par les sirops d’orange, de groseille,
de cerise, etc., obtenir des limonades variées
selon le goût des malades. (Codex.) La magnésie calcinée est souvent substituée
à son carbonate, pour la préparation
des limonades purgatives. Il faut alors en
employer: 5 gr.pour une limonade à 30gr.,
7 gr., pour une limonade à 40 gr. et 8^,80
pour une limonade à 50 gr. (Soubeira7i.) La limonade purgative est très altérable ;
en quelques jours elle devient trouble et
visqueuse. Elle contient alors des moisissures,
d’aspect gélatineux,parmilesquelles
sont des pénicillium bien caractérisés (Barnouvin).
Cette décomposition est favorisée
par la chaleur et par la présence de l’albumine
que contiennent les sirops clarifiés
au blanc’d’oeuf. (Robiquet, Lefort.) Ce médicament doit donc être préparé à
froid et sucré avec un sirop clarifié sans
le concours de l’albumine.LIMONADE SÈCHE AU CITRATE DE
MAGNÉSIUM.grMagnésiecalcinée 6.50Carbonate de magnésium officinal. 6.00Acide citrique 30.00Sucre blanc 60.00Alcoolature de citron 1-00' On pulvérise grossièrement ensemble le
sucre et l’acide citrique ; on y mélange les
autres substances et on enferme la poudre
dans un flacon à large ouverture.La dose indiquée ci-dessus représente
50 gr. de citrate de magnésium cristallisé.
(Codex.) Si l’on veut que la limonade soit gazeuse,
on met la poudre avec de l’eau
froide dans une bouteiUe, que l’on bouche
avec soin, en fixant le bouchon au moyen
d’une ficelle. Dans le cas contraire, on fait
dissoudre la poudre à l’air libre, dans l’eau
froide ou mieux encore dans l’eau chaude.
§ 4. CITRATE DE SODIUM.

Préparation. — Pour obtenu' le citrate de sodium, on sature l’acide

citrique par le bicarbonate de sodium.
Acide citrique 57 gr.Bicarbonate de sodium 75GALLATE BASIQUE DE BISMUTH. 415
On fait dissoudre l’acide dans l’eau, on ajoute le bicarbonate.et, quand
l’effervescence a cessé, on évapore et on fait cristalliser. Les proportions
ci-dessus correspondent à 100 grammes de citrate neutre.

Propriétés physiques et chimiques. — Le citrate de sodium cristallise
en pyramides à 6 faces. Il est efflorescentet très soluble dans l’eau.
Sa saveur est un peu amère, mais elle laisse un arrière-goût alcalin. Quand
on le chauffe à 100°, il perd les 7/11 de son eau de cristallisation.

Pharmacologie. —Ce sel est un bon purgatif, cependant il est à
peine usité. On.peut le préparer à l’état de solution, au moment d’en,faire
usage.
VII. — FERROCYANHYDRATES.
, FERROCYANHYDRATE DE QUININE.

Préparation. -— On prépare ce sel par double décomposition :
Sulfate de quinine 4 parties.Ferrocyanure de potassium 1 partie.
Le sulfate de quinine étant.délayé, dans un matras, avec assez d’eau distillée
pour faire une pâte liquide, on y ajoute le ferrocyanure dissous, on
fait bouillir pendant quelques instants et on laisse refroidir. Le ferrocyanhydrate
de quinine se déposé, sous forme de masse résinoïde ; on le
purifie par cristallisation dans l’alcool.

Propriétés physiques et chimiques. — Le ferrocyanhydrate de

quinine cristallise en aiguilles déliées, ag-régées en petites masses d’un

jaune orangé. Il est à peine soluble dans l’eau, très soluble dans l’alcool

froid et plus encore dans l’alcool chaud. Il est efflorescent. Quand il est

•pur, il ne précipite pas la solution de chlorure de baryum.

Pharmacologie. — Ce sel est un fébrifuge assez peu employé, que l’on
a préconisé dans les fièvres accompag-nant un état inflammatoire. On le
donne en poudre. •

VIII. — GALLATES.

S 1. GALLATE BASIQUE DE BISMUTH.
Dermatol.

Obtenu par Fischer.

Préparation. — 1° On l’obtient en précipitant une solution acétique de

nitrate neutre de bismuth par une solution chaude d’acide gallique
[Fischer)  :Azotate de bismuth officinal cristallisé 100 gr.Acide acétique cristallisable • ?00Acide gallique. 33416 ' SELS.
On dissout l’azotate dans l’acide acétique et on dilue avec 500 grammes
d’eau distillée. On filtre. On ajoute ensuite, en remuant, l’acide gallique
dissous dans 1500 gr. d’eau distillée chaude. Le précipité formé est lavé à
l’eau tiède, jusqu’à élimination de l’acide azotique, et séché à 70-80°
( Codex).
2° On dissout 200 grammes de sous-nitrate de bismuth dans l’acide azotique: on y
ajoute 500 centimètres cubes d’une solution saturée de nitrate de potassium, on neutralise
le mélange avec du sous-nitrate de bismuth et on y ajoute 100 centimètres cubes d’acide
acétique pur. On dissout ensuite, à l’ébullition et dans la plus petite quantité d’eau
possible, 125 grammes d’acide gallique. On mélange les deux solutions et on y verse,
brusquement, un grand excès d’eau. Le gallate de bismuth cristallise ; on le lave à l’eau
froide, puis à l’eau bouillante, et on le sèche à l’air (Causse)  :
Propriétés physiques et chimiques. — Le dermatol est une poudre
jaune, dépourvue d’odeur et de goût ; insoluble dans l’eau, l’alcool et
l’éther ; inaltérable par l’air, par la lumière et par une température de
100°. Il n’est pas vénéneux. Il contient 56,60 p. 100 d’oxyde de bismuth.

Lorsqu’il est pur, il ne cède rien à l’alcool et à l’éther, il n’est pas arsenical,
il ne colore pas en bleu la diphénylamine, ce qui aurait inévitablement
lieu s’il contenait du nitrate basique de bismuth.

L’acide sulfurique et la soude caustique le dissolvent facilement, à chaud.
L’acide chlorhydrique le convertit en chlorure de bismuth.

Pharmacologie. ■— Le dermatol est un succédané de l’iodoforme,
pour les applications externes. A l’intérieur, il peut remplacer le sousnitrate
de bismuth, aux mêmes doses [Heinz). Sa valeur comme antiseptique
n’est pas encore établie. Schmitt, de Nancy, la croit très faible.

AIROL. CcHcBiI06. — M. Lardy a donné ce nom à de Yoxyiodogallale de
bismuth, qu’il a préparé en substituant de l’iode à de l’hydroxyle, dans la
molécule du gallate de bismuth.

Ce composé est pulvérulent, noirâtre, léger, insoluble dans l’eau froide,
l’alcool et l’éther. Il n’a ni saveur, ni odeur. La lumière ne l’altère pas.
Mais l’eau bouillante le décompose, en faisant un oxyiodogallate de bismuth
rouge, plus basique que le premier. L’eau et la glycérine l’émulsionnent.

C’est encore un antiseptique employé en nature ou en badigeonnages,
à la place de l’iodoforme.

§ 2. GALLATE DE MERCURE.
Préparation. — Ce médicament est obtenu par simple mélange :
Acide gallique cristallisé 37.60Oxyde mercurique jaune 21.60
On mélange les deux poudres et on en fait une pâte avec 25 centimètres
cubes d’eau distillée. Le mélange est laissé en réaction pendant deux
GLYCYRRHIZATE D’AMMONIUM IMPUR. 417
jours. Il est solide alors ; on le pulvérise et on achève de le sécher sous
une cloche, en présence de l’acide sulfurique, pendant vingt-quatre heures.

Propriétés physiques et chimiques. — Ce produit est un mélange
de gallates mercureux et mercurique. Il est noir,-pulvérulent, insoluble
dans l’eau. Il contient 37,17 p. 100 de mercure.

Pharmacologie. — MM. Brousse et Gay recommandent le gallate de
mercure comme un antisyphilitique puissant, d’une absorption rapide et ne
produisant pas d’accidents mercuriels. Ils le donnent en pilules contenant
5 centigrammes de gallate de mercure (2 à 4 par jour).
IX. — GLYGYRRHIZATES.
GLYCYRRHIZATE D’AMMONIUM IMPUR.
Glycyrrhizine ammoniacale, Glyzine.

Préparation. — Procédé de,Roussin simplifié :

Racine de réglisse de Smyrne 1000 gr.

Eau distillée 4000

Acide sulfurique officinal 20

Ammoniaque liquide officinale 15

• La racine de réglisse est d’abord transformée en étoupe par la contusion,
puis macérée pendant quatre heures, avec le double de son poids d’eau
distillée froide. Le produit est exprimé et lé résidu est soumis à un traitement
semblable. Les deux macérés, préalablement décantés, sont réunis,
portés à l’ébullition et filtrés, pour isoler l’albumine coagulée. On laisse
refroidir complètement le liquide et on y verse, peu à peu, l’acide sulfurique
dilué de 4 fois son poids d’eau, jusqu’à cessation de précipité.

Lorsque ce précipité est devenu compact, on le sépare du liquide surnageant
et on le malaxe, à plusieurs reprises, avec de l’eau distillée froide,
jusqu’à ce que toute acidité ait disparu. Il ne reste plus qu’à le dissoudre,
au bain-marie, dans le moins possible d’ammoniaque étendue de son poids
d’eau, à étaler le produit sur des assiettes ou sur des plaques de verre et
à les sécher à l’étuve, à la température de 40° [Codex).

La racine de Smyrne, de bonne qualité, fournit 6 à 7 p. 100 de glyzine.

Propriétés physiques et chimiques. — La glyzine a l’aspect d’un
vernis brun,, translucide, très friable, inaltérable à l’air. Elle se dissout
très facilement dans l’eau froide, en lui communiquant une saveur sucrée,
une couleur jaune et la propriété de mousser par l’agitation. Elle est insoluble
dans l’alcool fort et dans les acides. Sa composition répond à la formule
CuH02AzO18AzH 4 [Habermann).X]ne température de 100° ne la ramollit
pas. Sa solution, additionnée d’acide sulfurique, laisse déposer des flocons
jaunâtres, qui sont de la glycyrrhizine.

La glycyrrhizine est un acide insoluble dans l’eau et par conséquent insipide.
Elle sature bien l’ammoniaque et les oxydes métalliques, en prenant
une teinte jaune plus ou moins foncée. Ses sels font aisément la double
ANDOUARD. — 5e édition. 27
décomposition. Elle paraît réfractaire à la fermentation. -Soumise à l’ébullition
en présence des acides dilues, elle est dédoublée en acide parasaccharique
CcHi0O 8 et en glycyrrhétine C32H49Az04.

Pharmacologie. — La glyzine ne semble pas douée de propriétés
vraiment médicinales. Mais l’intensité de sa saveur sucrée, jointe à sa
grande solubilité, lui assignent plus d’un rôle utile. Elle masque très bien
la saveur amère ou désagréable des médicaments (sulfate de quinine,-sulfate
de magnésium, ipécacuanha, iodure de potassium, etc.). On pourrait,
dans une foule de circonstances, la mélanger avantageusement aux
poudres, pilules, potions, etc. Souvent elle pourrait remplacer le sucre.
Roussin y voyait même un antidote agréable et inoffensif des sels formés
par les métaux et par les alcaloïdes.

X. — LACTATES.

§ 1. LACTATE DE CALCIUM.

Préparation. — 1° On prépare le lactate de calcium en abandonnant

du lait ou du glucose à la fermentation spontanée, en présence du

carbonate calcaire.
2° On obtient aussi le lactate de calcium en abandonnant à lui-même, pendant plusieurs
ours, à la température de 25 à 30°, le mélange suivant :Sucre de canne 3000 gr.Acide tartrique 15Eau 13000Fromage putréfié 60Craie en poudre 500Lait écrémé 4000La fermentation est complète au bout de 8 à 10 jours. Le lactate de calcium formé est
recueilli et dissous dans 10 litres d’eau bouillante contenant 15 gr. de chaux. La liqueur,
maintenue en ébullition pendant une demi-heure, est filtrée puis abandonnée au repos.
Elle fournit, au bout de quatre jours, du lactate cristallisé, qu’on purifie en le lavant à
plusieurs reprises avec de petites quantités d’eau froide et en exprimant à chaque fois.3° On peut encore saturer par du carbonate de calcium pulvérisé une solution bouillante
d’acide lactique, et faire cristalliser la liqueur par évaporation.
L’ensemble des phénomènes chimiques, qui transforment les sucres en
acide lactique, a reçu le nom de fermentation lactique.

Pour que cette fermentation soit réalisée, il faut mettre en présence :
un principe sucré, un ferment spécial, une substance azotée, enfin une
base capable de saturer l’acide à mesure de sa formation. Lorsqu’on délaie
avec de l’eau, par exemple, de la caséine, du sucre de lait ou de canne et
du carbonate calcique, le mélange est bientôt envahi par un ferment
figuré, nommé levure lactique par Pasteur. Sous l’influence de la vie du
microgerme, le sucre est changé en glucose, par hydratation, et chaque
molécule de glucose se dédouble ensuite en 2 molécules d’acide lactique :
- ' • ■ LACTATE FERREUX. 419
Le carbonate de calcium s’empare de l’acide lactique formé et perd son
acide carbonique. Si l’on n’observait pas la précaution de neutraliser ainsi
la liqueur, l’excès d’acide qu’elle renfermerait bientôt rendrait le ferment
inactif et la fermentation cesserait.

D’un autre côté, si l’opération se prolonge trop, on trouve dans la
liqueur un microbe en forme de baguettes cylindriques [ferment butyrique) , .
qui opère très rapidement la conversion du lactate en butyrate de calcium.

Propriétés-physiques et chimiques. — Le lactate de calcium pro■
duit par ' la fermentation lactique cristallise en aiguilles rayonnées,
groupées sous forme de mamelons opaques. Il se dissout dans 9,5 p. d’eau
froide, à peiné dans l’alcool froid, mais en toutes proportions dans l’eau
et dans l’alcool bouillants. Lorsqu’il est impur, il est assez rapidement
converti en butyrate de calcium, à la température ordinaire.

Soumis à la distillation, il éprouvé d’abord la fusion aqueuse, puis la
fusion ignée, et il se décompose en donnant de l’eau, de l’acide carbonique,
de la métacétone et un autre produit huileux [Favre).

Pharmacologie. — Le lactate calcaire n’a pas encore été employé
comme médicament, mais il sert, en pharmacie, à préparer l’acide lactique
et la plupart des lactates métalliques.

§ 2. LACTATE FERREUX.

Préparation. — 1° On prépare ce sel en décomposant le lactate de
calcium par le sulfate de fer :
Lactate de calcium purifié 1000 gr.Sulfate ferreux pur cristallisé 980
On fait dissoudre séparément les deux sels et on mélange les solutions.
Il se dépose du sulfate de calcium, que l’on rend insoluble en ajoutant au
liquide le quart" de son volume d’alcool. On filtre et on s’assure que la
solution ne précipite ni par le sulfate de fer, ni par le lactate de calcium.
On concentre alors, au bain-marie, et on abandonne la liqueur dans une
étuve. Le lactate ferreux se dépose, sous forme de croûtes verdâtres [Codex).

La double décomposition qui fournit le lactate de fer se traduit par
l’équation suivante : . '

Les eaux-mères ne fournissent que des cristaux colorés. Pour les utiliser,
il est préférable de les faire bouillir avec un léger excès de chaux
hydratée, qui précipite l’oxyde de fer et reforme du lactate de calcium.
Ce dernier est purifié par cristallisation ou changé aussitôt en lactate de
fer, par une addition de sulfate ferreux. - .
2° Soubeiran a modifié le procédé ci-dessus de la manière suivante :Lactate de calcium 1000 gr.Sulfate ferreux cristallisé 900Eau distillée….'. 2000420 SELS.On place le lactate dans une capsule, avec l’eau, et on fait dissoudre. Quand la liqueur
est en ébullition, on ajoute en une fois les cristaux de sulfate de fer. Puis, le sel étant
dissous, on retire du feu et on exprime rapidement dans une toile, à la main ou à la
presse. La solution, abandonnée au repos, cristallise ; on presse les cristaux et on les
sèche promptement au bain-marie bouillant.
,' Propriétés physiques et chimiques. — Le lactate ferreux se dépose
en aiguilles verdâires, d’une solution aqueuse, et en aiguilles blanches,
d’une solution alcoolique. Il est soluble dans 48 p. d’eau froide et dans
2 p. d’eau bouillante, peu soluble dans l’alcool.

Il est inaltérable à l’air, lorsqu’il est sec, mais sa solution aqueuse
s’oxyde rapidement ; elle brunit et contient alors du lactate ferrique.
Quand on le chauffe à 50 ou 60°, if se déshydrate et prend une couleur
brune. A 120°, il dégage des vapeurs empyreumatiques.

Essai. — Le lactate ferreux ne doit pas précipiter : le ferrocyanure de
potassium [sel ferrique) , le nitrate d’arg-ent [chlorure) , les sels de baryum
[sulfate) , l’acétate de plomb [acides tartrique, citrique, etc.) , l’acide sulfhydrique
[métaux étrangers) , le sulfate de cuivre précédé d’un excès de
potasse [gomme arabique) , etc.

Pharmacologie. — Le lactate ferreux a pris place dans la matière
médicale, à une époque (1840) où l’on admettait, dans le suc gastrique,
la présence utile de l’acide lactique libre, que l’on pensait économiser en administrant,
au lieu du fer métallique, son lactate tout formé. On ne reconnaît
aujourd’hui à ce médicament d’autres avantages que ceux d’avoir
une saveur peu atramentaire, une grande solubilité et d’être, avec le tartrate
ferreux [C. Méhu) , le sel de protoxyde de fer le moins altérable au
contact de l’air, lorsqu’il est sec. On le donne en poudre, en pilules, en
dragées ou en tablettes. Le sirop de lactate de fer, proposé par Cap, ne
peut être préservé de l’action oxydante de l’air et doit être abandonné.

§ 3. LACTATE BASIQUE DE QUININE.

Préparation. — Pour avoir du lactate de quinine, il suffit de délayer,
dans l’eau, de la quinine hydratée, de porter à l’ébulhtion et d’ajouter
assez d’acide lactique pour que, la quinine étant dissoute, la solution présente
une réaction légèrement acide. On la filtre bouillante et on la laisse
cristalliser [Codex).

Propriétés physiques et chimiques. — Le lactate basique de quinine
cristallise en aiguilles prismatiques anhydres, solubles dans 10,29 p. d’eau
froide, si sa réaction est basique (/. Regnauld et Villejean) , très solubles dans
l’alcool et à peu près insolubles dans l’éther. Il contient 78,26 p. 100 de
quinine.

Pharmacologie. — Ce médicament est un succédané du sulfate de
quinine peu usité. Sa solubilité dans l’eau l’a fait quelquefois employer
pour les injections hypodermiques. Le lactate neutre serait préférable,
attendu qu’il se dissout dans 2,2 p. d’eau à 15° (/. Regnault et Villejean).
SALICYLATE D’ALUMINIUM. 421
L’un et l’autre.sont altérables et jaunissent à l’air et à la lumière: ils ont
peu d’avenir en thérapeutique.

§ 4. LACTATE. DE STRONTIUM.

Préparation. — 100 grammes de carbonate de strontium sont délayés
dans 500 grammes d’eau distillée, le tout est chauffé au bain-marie. On y
ajoute peu à peu de l’acide lactique, en quantité insuffisante pour dissoudre
la totalité du carbonate. On continue à chauffer, en ajoutant
du carbonate de strontium, jusqu’à neutralisation. On filtre le liquide
chaud et on l’évaporé à 60-80° ; il se prend en masse par refroidissement.
On essore les cristaux et on les sèche à l’air, dans un lieu chaud [Codex).

Propriétés physiques et chimiques. — Le lactate de strontium est
un sel incolore neutre, très soluble dans l’eau et inaltérable à l’état sec. II.
fond à 100° en perdant de l’eau mais sans se déshydrater complètement ;
il en conserve encore une molécule à 130°. Lorsqu’il est pur, sa solution,
acidulée par l’acide acétique, ne doit pas être troublée par le chromate de
potassium.

Pharmacologie. — Ce sel peut être administré à l’état pulvérulent ou
dissous. Il importe beaucoup de vérifier sa pureté, car il est, toxique s’il
contient du baryum.

§ 5. LACTATE DE ZINC.

Préparation. — On sature, à chaud, par l’hydrocarbonate de zinc bien
lavé et encore humide, de l’acide lactique étendu d’eau.

On filtre la liqueur chaude et on la fait cristalliser par évaporation [Codex).

Propriétés physiques et chimiques. — Le lactate de zinc cristallise
en aiguilles ou en lames brillantes, solubles dans 58 parties d’eau froide
et dans 6 parties d’eau bouillante.

A 100°, il devient anhydre et il se décompose au-dessus de 210. C’est le
lactate le mieux caractérisé.

Pharmacologie. — Le lactate de zinc est un médicament peu utile. Il
a été vanté comme antiépileptique, mais il ne paraît pas avoir d’efficacité
contre cette maladie. Son principal usage pharmaceutique est de servir à
la préparation de l’acide lactique pur.
XI. SALICYLATES.
■ § 1. SALICYLATE D’ALUMINIUM.
S alumine.

Ce sel a été introduit dans la thérapeutique des affections nasales et
pharyngiennes par le Dr Heymann, de Berlin.

C’est une poudre cristalline, d’un rouge pâle, très peu soluble dans
l’eau. Elle se dissout très bien dans les alcalis.

La salumine soluble est du salicylate d’aluminium ammoniacal ; poudre
d’un blanc jaunâtre, à réaction neutre, se dissolvant dans 9 parties d’eau
et dans moins encore de glycérine. Sa solution au cinquième est stable.
On l’emploie en badigeonnage, comme astringent et irritant tout à la fois.
On se sert aussi de la poudre elle-même, en insufflation.

S 2. SALICYLATE D’ANTIPYRINE.
Sahpyrine.

Obtenue par Lûttke.

Préparation. — 1° A une solution aqueuse bouillante d’une molécule
d’antipyrine on ajoute, peu à peu, une solution de salicylate de sodium
également préparée avec de l’eau. Si les solutions sont très diluées, leur
mélange laisse déposer des cristaux de salipyrine pendant le refroidissement.
Dans le cas où elles sont concentrées, il s’en sépare une huile
jaune et lourde, qui cristallise en masse dans le liquide refroidi (Spica).
2° On l’obtient encore en faisant fondre, au bain-marie, molécules égales des deux
composants (Lûttke) , ou en mélangeant une solution éthérée d’une molécule d’acide salicylique
à une solution d’une molécule d’antipyrine dans le chloroforme ou dans l’eau.
La salipyrine cristallise.
Purification. — Il suffit de faire cristalliser la salipyrine dans l’alcool,
pour l’avoir très pure.

Propriétés physiques et chimiques. — La salipyrine cristallise en
lames hexagonales blanches, inodores, peu solubles dans l’éther, solubles
dans 250 parties d’eau froide et 22,5 parties d’eau bouillante, plus solubles
dans l’alcool et dans le benzène.

Elle est douée d’une saveur sucrée particulière. Elle fond à 91°,5, et contient
57,7 p. 100 d’antipyrine et 42,3 p. 100 d’acide salicylique.

La solution rougit le tournesol. L’eau chlorée en précipite l’acide salicylique.
Les acides sulfurique et chlorhydrique ne la troublent pas, à froid,.
mais seulement à chaud. L’acide-azotique la colore en rouge, qui passe au
violet, puis au bleu, ce qui la distingue de l’acide salicylique ; quelques
gouttes d’une solution de nitrite de sodium, ajoutées à une solution saturée
de salipyrine acidifiée par l’acide acétique, lui communiquent une coloration
bleue. L’acétate de plomb basique y forme un précipité abondant, que
ne donne pas l’acétate neutre.

Essai. — On chauffe 1 gramme de salipyrine avec un léger excès d’acide
sulfurique dilué ; après refroidissement, on agite avec de l’éther, qui dissout
l’acide salicylique mis en liberté. On évapore l’éther ; le résidu doit
peser 0sr,423 et entrer en fusion à 156°. On alcalinise ensuite la solution,
on l’agite avec du chloroforme qui enlève l’antipyrine, dont on détermine
le poids par évaporation : on doit trouver 0Br, 577.
SALICYLATE BASIQUE DE BISMUTH. 423
On peut encore dissoudre dans de l’alcool étendu d’un demi-volume
d’eau 3sr,26 de salipyrine et y faire un titrage acidimétrique avec une
liqueur alcaline normale, en présence de phénolphtaléine. Les dixièmes de
centimètre cube employés donnent la proportion, en centièmes, de salicylate
d’antipyrine contenu dans l’essai {Allschal).

Pharmacologie. — La salipyrine est un antithermique et un analgésique
recommandé par Spica et par Guttmann, contre le rhumatisme chronique
et les névralgies. On l’administre en cachets ou en dissolution dans
du vin, ou dans la potion de Todd, à des doses variant de 1 à 6 grammes
par jour.

SALICYLACÉTATE D’ANTIPYRINE. — On a préconisé comme supérieur à la
salipyrine, le sel qu’on obtient en saturant avec l’antipyrine l’acide salicylacétique.
Ce produit n’est pas très employé.

Le TOLYSAL ou lolysol est le salicylate de tolypyrine {salicylate de paratolyldimélhylpyrazolon) 
CGH50—C02H. C12H4Az 20. Il forme des petits cristaux
légèrement rosés, de saveur amère, peu solubles dans l’eau, moins
encore dans l’éther, mais très solubles dans l’alcool et dans l’acétate
d’éthyle. Ilsfondent à 101°. M. Henningle dit fébrifuge et antirhumatismal ;
il le prescrit à la dose maxima de 8 grammes en vingt-quatre heures.

§ 3. SALICYLATE BASIQUE DE BISMUTH.

Préparation. — Dans une capsule de porcelaine on met 100 grammes
d’acide salicylique, un litre d’eau distillée, puis une quantité d’oxyde de
bismuth hydraté correspondant à 150 grammes environ d’oxyde anhydre.
On chauffe en agitant, sans faire bouillir, et on emploie assez d’acide
salicylique pour que le liquide soit finalement acide. On laisse froidir, on
recueille le précipité sur une toile, on le lave à froid à plusieurs eaux, sans
prolonger le contact, afin d’éviter la décomposition du produit. On sèche,
enfin, sans dépasser la température de 80° {Codex).

Propriétés physiques et chimiques. — Le salicylate basique de
bismuth est blanc, pulvérulent, presque insoluble dans l’eau, l’alcool, l’éther
et la glycérine ; soluble dans les acides azotique et chlorhydrique, avec
précipitation d’acide salicylique. Il est inodore et il contient 61 p. 100 d’oxyde
de bismuth. L’éther froid et lialcool bouillant lui enlèvent tout son acide
salicylique. La chaleur produit le même effet.

Essai. — Le salicylate de bismuth mal préparé peut contenir jusqu’à
30 p. 100 d’aride salicylique libre. Il détermine alors une vive effervescence,
quand on le mélange à un carbonate alcalin, en présence de l’eau.

Pharmacologie. — C’est à titre d’antiseptique assez puissant, que ce
sel a été introduit dans la matière médicale. On doit faire usage de celui
qui est basique. Acide, il serait irritant pourles voies digestives et, de plus,
il aurait l’inconvénient d’être incompatible avec les carbonates et avec les
cyanures métalliques. On le prescrit habituellement en nature, seul ou
associé à d’autres médicaments.
424 SELS.
8 4. SALICYLATE D’ÉSÉRINE.

Préparation. — On l’obtient par saturation de l’acide salicylique au
moyen de l’ésérine.

On dissout, dans le moins possible d’éther à 66° : 10 grammes d’ésérine,
d’une part, et 5gr,25 d’acide salicylique de l’autre. On mélange les deux
solutés : il se précipite du salicylate d’ésérine cristallisé, qu’on lave à l’éther
jusqu’à ce que celui-ci soit devenu neutre et incolore.

Purification. — On dissout le salicylate d’ésérine dans l’alcool additionné
d’éther, on filtre et on fait cristalliser.

Propriétés physiques et chimiques. — Ce sel est le plus stable et le
mieux cristallisé des sels d’ésérine. Il forme de beaux cristaux prismatiques,
incolores ou légèrement jaunâtres, lévogyres : a„——82° en solution
dans l’alcool à 98°. Us fondent à 181-182°. Us se dissolvent dans 150 p.
d’eau froide, dans 22 p. d’alcool à 95°. Les solutions doivent être neutres
au tournesol ; elles se colorent en rouge, sous l’influence de la lumière.

Essai. — Le sesquichlorure de fer colore fortement en violet la solution
de salicylate d’ésérine.

Lorsqu’on abandonne à l’évaporation spontanée une solution ammoniacale
de ce salicylate, préparée à chaud, on obtient un résidu d’un bleu
intense, soluble dans l’eau et dans l’alcool et devenant rouge et dichroïque,
au contact de l’acide acétique.

L’acide sulfurique le dissout sans se colorer, mais il prend une teinte
jaune quelque temps après.

Pharmacologie. — Le salicylate d’ésérine a été préconisé contre le
tétanos et la chorée. On l’emploie aussi en oculistique ; il contracte la
pupille plus énergiquement que la pilocarpine. Doses : 1 à 3 milligrammes,
en injections hypodermiques ; en collyre : 1 centigramme pour 10 grammes
d’eau distillée.

§ 5. SALICYLATE DE LITHIUM.

Préparation. — Pour préparer le salicylate de lithium, on dissout de
l’acide salicylique dans de l’eau distillée, puis on sature le liquide, à l’ébullition,
avec du carbonate de lithium. Par évaporation, le salicylate cristallise.

Propriétés physiques et chimiques. — Le salicylate de lithium cristallise
en aiguilles soyeuses, incolores, inodores, solubles dans l’eau et
dans l’alcool. Leur saveur est à la fois piquante et sucrée. La lumière ne
les altère pas, quand elles sont- pures ; mais elles prennent fréquemment
une teinte rose, en même temps qu’une odeur phéniquée.

1 gramme de ce sel, calciné avec un excès d’acide sulfurique, donne
0Br,381 de sulfate de lithium.

Pharmacologie. — Le salicylate de lithium a été recommandé comme
SALICYLATE BASIQUE DE QUININE. 42b
succédané du carbonate du même métal, sur lequel il a l’avantage d’être
soluble dans l’eau et de joindre aux propriétés du lithium celles de l’acide
salicylique. On doit considérer comme impur celui qui présente une teinte
rosée ou une odeur d’acide phénique. Assez fréquemment, il est mélangé
de salicylate de sodium, produit par le carbonate de sodium que contient
presque toujours le sel de lithium qui sert aie préparer. Les solutions du
salicylate lithique sont colorées par la lumière, lorsque le sel est neutre ;
elles restent indéfiniment incolores, en présence d’un peu d’acide salicylique
libre {Julliard).

g 6. SALICYLATE MERCURIQUE BASIQUE.

Préparation. ■— Procédé H. Lajoux et T. Grandval. — Dans une solution
bouillante d’acide salicylique, on projette peu à peu, en agitant sans
cesse et sans interrompre l’ébullition, ce qu’il faut d’oxyde jaune de mercure
pour saturer l’acide.- On s’aperçoit que la saturation est atteinte, à la
couleur jaune que communique au mélang*e l’oxyde mercurique. On fait
disparaître cette couleur en ajoutant une très petite quantité d’acide salicylique.
On lavé ensuite le précipité, jusqu’à ce que les eaux de lavage ne
soient plus colorées par les sels ferriques.

Propriétés physiques et chimiques.— Ce sel est. blanc, amorphe,
neutre au tournesol, insoluble dans l’eau et dans l’alcool, soluble .dans les
solutions de soude caustique, de chlorure et d’iodure de potassium. Les
acides minéraux le décomposent, en mettant en liberté l’acide salicylique.
La potasse caustique en précipite de l’oxyde mercurique jaune. ' •

Le mercure n’est pas décelable par les réactifs, dans cette combinaison,
si on ne la décompose pas par un acide

Pharmacologie. — Le salicylate mercurique basique est antisyphililique
et antiblennorrhagique, aux doses de 4 à 10 centigrammes par jour,
en pilules, et de 1 centigramme en injection sous-cutanée ou uréthrale.
M. Vacher le considère aussi comme un antiseptique supérieur au chlorure
mercurique. Il l’emploie en injections hypodermiques, en se servant de
celui que l’on peut obtenir par double décomposition du chlorure mercurique
par le salicylate de soude et qui est soluble à la faveur du chlorure
de sodium produit.

8 7.' SALICYLATE BASIQUE DE QUININE.

Préparation. — On obtient ce sel par double décomposition.
gr.Sulfate de quinine officinal '■ 10.00Salicylate de sodium 3-67Eau distillée . 120.00
On dissout le salicylate dans l’eau, on fait bouillir et on ajoute le sulfate
426 SELS.
de quinine. Après quelques instants d’ébullition, le salicylate de quinine
se dépose ; on le laisse refroidir, on le jette sur un filtre et on le lave à
l’eau distillée, tant que le liquide de lavage précipite le chlorure de baryum.
Le selest ensuite séché à l’air libre {Codex).

Propriétés physiques et chimiques. — Le salicylate basique de quinine
cristallise en. aiguilles incolores, solubles dans 900 parties d’eau froide
{Yvon) , dans 20 parties d’alcool à 90° et dans 120 parties d’éther (Jobst). Sa
saveur est très amère. Ses solutions sont légèrement fluorescentes. Il contient
29,30 p. 100 d’acide salicylique ; 68,79 p. 100 de quinine et 1,91 p. 100
d’eau.

Essai. — Le salicylate basique de quinine pur ne doit avoir ni couleur ni
odeur ; il se dissout dans 20 parties d’alcool à 90° ; il ne colore pas l’acide
sulfurique.

Pharmacologie. — Le salicylate basique de quinine est à la fois fébrifuge
et antipyrétique. On l’administre aux mêmes doses que le sulfate
de quinine.

§ 8. SALICYLATE DE SODIUM.

Préparation. — Pour préparer ce sel on sature, par du carbonate de
sodium pur, une solution aqueuse d’acide salicylique et on concentre le
produit. Le salicylate cristallise pendant le refroidissement.

Propriétés physiques et chimiques. — Le salicylate de sodium cristallise
en aiguilles soyeuses incolores, inodores et à peu près insipides.
Plus souvent il a l’aspect d’une poudre cristalline. Il se dissout dans 10 parties
d’eau froide et dans l’alcool faible ; mais il exige environ 40 fois son
poids d’alcool absolu et 2272 fois son poids d’éther à 65° pour se dissoudre
[Palrouillard). Sa solution aqueuse est légèrement acide au tournesol. Il
est altéré par la lumière, il brunit assez rapidement. Le perchlorure de fer
le colore en violet, le sulfate de cuivre en vert.

Pharmacologie. — Ce médicament ne jouit pas des propriétés antifermentescibles
de l’acide salicylique, mais il a ses qualités médicinales.
Comme lui c’est un excellent antipyrétique et un spécifique contre le rhumatisme
articulaire aig'u. Il est souvent employé, de préférence à l’acide,
parce qu’il est moins caustique. On le prescrit en poudre, ou en solution
dans l’eau pure ou additionnée de glycyrrhizine, qui est un de ses meilleurs
correctifs. Il est utile de le préserver de l’action de la lumière et de
celle de l’humidité, qui le colorent en le décomposant.

La solution dans l’eau ordinaire brunit au bout de peu de temps, si elle
ne contient pas un petit excès d’acide salicylique. Préparée avec de l’eau
distillée, elle est inaltérable.

A l’état pulvérulent, il est incompatible avec l’antipyrine ; le mélange
devient huileux, au bout de quelques heures, et manifeste une réaction
alcaline. Cette décomposition n’a pas lieu en présence de l’eau ; on peut,
SAVONS. 427
en conséquence, associer les deux médicaments dans les solutions aqueuses
[P. Vigier). M. Braille a constaté, d’autre part, que le sirop de groseille
trouble lès dissolutions de salicylate de sodium, en mettant de l’acide
salicylique en liberté. Il en doit être ainsi de tous les médicaments acides,
qui sont, par suite, des incompatibles.

Sous le nom de diuréline, on a recommandé un mélange de : salicylate
de sodium, de théobromine (50 p. 100) et de soude caustique destinée à
rendre le produit soluble dans l’eau. C’est un diurétique, ordinairement
administré en poudre ou dans une potion.

M. Paul Adam a également vanté le borosalicylate de sodium comme
supérieur au salicylate, par sa g-rande solubilité dans l’eau et par la douceur
de son action. C’est un composé soluble dans 4 fois son poids d’eau, neutre
aux réactifs et dans lequel sont dissimulés les caractères chimiques de
l’acide borique.

§ 9. SALICYLATE DE STRONTIUM.

Le salicylate de strontium est préparé en neutralisant l’acide salicylique
par la strontiane hydratée.

C’est une poudre blanche, peu soluble dans l’eau, mais soluble dans les
acides, avec élimination d’acide salicylique.

D’après Wood, il serait moins irritant’que l’acide salicylique pour les
voies digestives. Ce serait, en outre, un très bon antiseptique intestinal, à
la dose de 25 à 30 centig'rammes, et le meilleur antirhumatismal.
XII. — STÉARATES, PALMITATES, OLÉATES.
§ 1. SAVONS.

On donne le nom de savons aux combinaisons que forment les oxydes
métalliques avec les acides stéarique, oléique, palmitique, etc. L’opération
à l’aide de laquelle on produit ces composés s’appelle saponification ; chimiquement
parlant, c’est un dédoublement des corps gras en acides gras et
en glycérine, provoqué par hydratation du produit saponifié.

Il existe deux espèces de savons : les savons mous, qui sont à base de
potasse, et les savons durs, qui sont à la base de soude, de chaux, d’oxyde
de plomb, etc. Les savons ^employés en pharmacie sont presque-toujours
des savons durs, savoir : le savon blanc, le savon amygdalin, le savon animal
et les savons de chaux et d’oxyde de plomb, qui seront décrits au livre
deuxième (V. Huile de foie de morue, emplâtres). Les savons mous sont des
excipients commodes, pour diviser les médicaments insolubles réservés
aux usages externes.
428 SELS. ■A. SAVON BLANC.Préparation. — On prépare industriellement le savon blanc en chauffant, à l’ébullition,
un mélange d’huile grasse d’origine végétale et de lessive de soude caustique. La
soude décompose le corps gras, s’empare des acides et met en liberté la glycérine avec
laquelle ils étaieut combinés. On sépare du savon la plus grande partie de l’eau employée
à sa formation, en ajoutant au liquide une solution de chlorure de sodium. On
répète plusieurs fois ce traitement, avant de regarder la saponification comme terminée.Souvent on mélange au savon blanc, au moment de sa solidification, un savon ferrugineux
de couleur verte, qui lui communique une marbrure particulière. Le produit est
alors désigné sous le nom de savon de Marseille.
Propriétés physiques et chimiques. — Le savon blanc est un oléopalmitate
de sodium, soluble dans l’eau, dans l’alcool et dans l’éther,
insoluble dans les dissolutions de carbonate alcalin, de chlorure de sodium,
de sel ammoniac, de sulfate de sodium, etc. La chaleur et les acides le
décomposent facilement. On y trouve environ 45 p. 100 d’eau.

Le savon dit de Marseille ne contient que 34 p. 100 d’eau environ. Il ne
se dissout pas entièrement dans l’alcool et dans l’éther, le savon ferrugineux
qu’il renferme n’étant pas soluble dans ces liquides.

B. SAVON AMYGDALIN.
Savon médicinal.

Préparation. -^ Le savon amygdalin est le produit de l’action de la
soude caustique sur l’huile d’amande douce :
Lessive des savonniers (Soude caustique liquide à 1,332). 1000 gr.
Huile d’amande douce 2100
On met l’huile dans un vase de faïence ou de verre, on y ajoute la soude,
par portions et lentement, en agitant pour obtenir un mélange exact. On
expose la capsule, pendant quelques jours, aune température de 18 à 20°
et on continue à agiter de temps en temps le mélange avec une spatule de
verre, jusqu’à ce qu’il ait acquis la consistance d’une pâte molle. On le
divise alors dans des moules de faïence, où on le laisse se solidifier [Codex).

Propriétés physiques et chimiques. — Le savon amygdalin est un
mélange d’oléo-palmitate de sodium et de glycérine. Il est demi-dur, jaunâtre,
d’un grain fin et uni, soluble dans l’eau et dans l’alcool. Sa saveur
est douce.

La chaleur et les acides le dédoublent en acides gras et en glycérine.
Si on l’expose à une température trop élevée, on obtient tous les produits
de la décomposition ignée des corps gras.

Essai. — Trop récemment préparé, le savon amygdalin contient de la
soude libre, ce qu’on reconnaît à l’aide de plusieurs caractères :

1° Le savon possède une saveur alcaline prononcée ;

2° Lorsqu’on le triture avec du calomel, il prend une teinte grise, due au
mercure provenant de la décomposition du chlorure par l’alcali [Stas)  ;

3° Sur une tranche de savon fraîchement coupée, on verse une goutte de
SAVONS. ' 429
solution de chlorure mercurique ; il se produit une tache jaune d’oxyde
mercurique, en présence de la soude caustique [Slein).

SAVON ANIMAL.

Préparation. — On fait agir la soude caustique sur la graisse de

veau : . -
Graisse de veau - 500 gr.Soude caustique liquide à 1,33 250Eau distillée 1000Chlorure de sodium. '. ■" 100
On met la moelle et l’eau dans une capsule de porcelaine ou d’argent et
l’on chauffe. Quand la matière grasse est fondue, on y mélange la lessive
par parties, en agitant continuellement. On entretient la chaleur et l’agitation,
jusqu’à ce que la saponification soit complète.

On ajoute alors le chlorure de sodium et on favorise sa dissolution par
l’agitation. On enlève le savon qui se rassemble à sa surface, on l’égoutte,
on le fond à une douce chaleur, enfin on le coule dans des moules, où il
se solidifie de nouveau-par le refroidissement [Codex)..

Propriétés physiques et chimiques. — Le savon animal est un
mélange de stéarate, d’oléate et de palmitate de sodium, qui ne contient
pas de glycérine. Il est plus blanc et plus dur que le savon amygdalin et,
comme lui, soluble dans l’eau, dans l’alcool et dans l’éther ; il éprouve les
mêmes altérations que celui-ci, de la part des agents chimiques.

Pharmacologie. — La médecine fait un assez fréquent usage des
savons. Le savon blanc sert à préparer des teintures, des emplâtres, des
suppositoires, des crayons et des lavements. Le savon animal est
exclusivement réservé aux usages externes ; il fait partie du baume opodeldoch,
auquel il communique une consistance gélatiniforme.

Le savon mou, trituré avec du mercure éteint dans de la pommade
mercurielle et additionné d’une trace de potasse caustique, constitue le
savon mercuriel gris de Liéventhal, qui contient 33 p. 100 de mercure.

Quant au savon amygdalin, il est employé principalement à l’intérieur.
On en fait des pilules et des.suppositoires ; en outre, il sert à lier les masses
pilulaires friables, celles qui contiennent des résines par exemple. Il ne
peut être employé, pour l’usage médical, que lorsqu’il a perdu, par un ou
deux mois d’exposition à l’air, l’excès d’alcali qu’il retient après sa préparation.
On doit, au préalable, s’assurer qu’il en est ainsi en le soumettant
à une analyse attentive.

Localement, les savons sont irritants. Pris à l’intérieur, ils agissent
comme des alcalins ; on peut s’en servir pour combattre les empoisonnements
par les acides, lorsqu’on n’est pas à même d’administrer d’agent
plus efficace. À dose un peu élevée, ils sont purgatifs.

Tripier a proposé de préparer, par double décomposition, des savons
d’alcaloïdes, qu’on ramollit avec un peu d’huile au moment de les transformer
en pommades ou en liriiments. Il pensait que les alcalis végétaux
430SELS.
ne peuvent être absorbés par la peau, s’ils ne sont combinés avec les
acides gras, ce qui. est une erreur physiologique. D’un autre côté, Deschamps
recommande, sous la dénomination de saponés, un groupe nombreux
de préparations ayant pour excipient soit un savon mou, soit la
teinture de savon. Ces deux espèces de médicaments sont inusitées.

M. Dieterich, de Helfenberg, prépare des médicaments analogues, auxquels
il donne le nom de saponulés, en dissolvant dans l’alcool assez de
savon dialyse pour que la solution se prenne en gelée. On peut ajouter
aux saponulés des- médicaments solubles, pourvu qu’ils ne soient pas
susceptibles de décomposer le savon.

En 1873, M. Reeb a conseillé de remplacer les savons à base de stéarate
neutre de sodium par le bisléarate de sodium, notamment pour la préparation
du baume opodeldoch. H dissout, à l’aide d’une douce chaleur, le
bistéarate dans la glycérine, il ajoute au reste cette dissolution concentrée,
puis il filtre à la toile. Il obtient ainsi un produit de consistance
tremblante, qui est inaltérable et fusible à la chaleur de la main.
EMPLATRE DE SAVON.Emplâtre simple 290 gr.Cire blanche 100Savon médicinal 12*5(Codex.) EMPLATRE DE SAVON CAMPHRÉ.Emplâtre de savon 100 gr.Camphre pulvérisé 1(Codex.) LINIMENT SAVONNEUX.Teinture de savon 50 gr.Huile d’amande douce 5Alcool à-80° …. 45(Codex.) LINIMENT SAVONNEUX CAMPHRÉ.Teinture de savon 50 gr.Huile d’amande douce 5Alcool camphré 45(Codex.) POUDRE DE SAVON.On râpe le savon de Marseille, on le laisse
à l’étuve à 25° jusqu’à ce qu’il soit tout
à fait sec, on le pile dans un mortier de
marbre et on passe au tamis de soie n° 100.
(Codex.) TEINTURE DE SAVON.Savon médicinal râpé et séché. 100 gr.Alcool à 60° 500Faites macérer jusqu’à dissolution.
(Codex.) 
Sous le nom de thiosapol sodique, ou ihiosaprol, on a proposé d’affecter
au traitement des maladies de la peau, un savon préparé en saturant par
la lessive de soude.de l’acide oléique dans lequel on a dissous 12 p. 100
de soufre, entre 120 et 160°. Le thio-oléate de sodium ainsi préparé contient
10 p. 100 de soufre.

XIII. SULFATES.

§ 1. SULFATE NEUTRE D’ATROPINE.
S04H 2. (C,7H23Az03) = = 676.

Préparation. — On prépare le sulfate d’atropine en délayant de
l’atropine en poudre dans deux fois son poids d’eau distillée ; on y ajoute
exactement ce qu’il faut d’acide sulfurique au dixième pour dissoudre
SULFATE BASIQUE DE CINCHONIDINE. . 431
l’alcali, puis on évapore à siccité, dans une étuve chauffée à 30 ou 40°

[Codex).
Propriétés physiques et chimiques. — Le sulfate d’atropine cristallise
en aiguilles déliées, blanches, facilement solubles dans 1 p. d’eau ou
d’alcool absolu et dans 3 p. d’alcool à 90°, presque insoluble dans l’éther, le
chloroforme et la benzine. Il est neutre aux réactifs, fusible à 187°. Il contient
85,50 p. 100 d’atropine.

Pharmacologie. — Le sulfate d’atropine remplace l’atropine dans
la plupart des médicaments destinés à l’usage externe, principalement
dans les solutions telles que collyres ou injections hypodermiques, et
dans les liniments et les pommades. Celui du commerce est fréquemment
du sulfate d’hyoscyamine [Nagelvoort).

Sa solution aqueuse ne jouit pas d’une longue conservation ; elle se remplit
assez promptement de flocons formés par le développement d’une
algue microscopique [Leptomitus, Hygrocrocis) , et elle perd graduellement
son efficacité.

§ 2. SULFATE BASIQUE DE CINCHONIDINE.

Préparation. — On prépare le sulfate de cinchonidine en saturant
par cet alcali de l’acide sulfurique très dilué. On laisse cristalliser le sel
clans des solutions peu chargées. .

Propriétés physiques et chimiques. — Ce sel cristallise en aiguilles
brillantes, à 3 molécules d’eau, quand elles ont été formées dans un liquide
étendu, et en prismes contenant moitié moins d’eau, lorsque la cristallisation
a été effectuée dans une solution concentrée. L’alcool l’abandonne
avec une seule molécule d’eau de cristallisation.

Il est soluble dans 96 p. d’eau froide, plus soluble dans l’alcool, insoluble
dans l’éther. Ses solutions sont lévogyres, mais non fluorescentes ; le
chlore et l’ammoniaque, employés successivement, ne les colorent pas. Il
contient 74,06 p. 100 de cinchonidine.

Essai. — Pour savoir si le sel est pur, on le dissout .dans 40 fois son
poids d’eau bouillante et on y ajoute un excès de tartrate droit de potassium
et de sodium. Le refroidissement fait cristalliser du tartrate droit de
cinchonidine. Au bout de vingt-quatre heures, on ajoute 1 ou 2 gouttes
d’ammoniaque à l’eau-mère, qui ne doit pas être troublée, si le sulfate
était pur.

Pharmacologie. — Le sulfate de cinchonidine est un fébrifuge plus
antithermique peut-être que le sulfate de quinine. On lui reproche d’avoir
une action variable et de produire souvent des effets toxiques, lorsqu’il
est employé aux doses nécessaires. On peut le donner en poudre ou en
solution alcoolique. On y a rarement recours et cependant M. de Brun conclut
de ses expériences, qu’il est aussi efficace que le sulfate de quinine,
contre l’impaludisme.
432 . SELS.
S 3. SULFATE BASIQUE DE CINCHONINE.

Préparation. — On délaie la cinchonine pure dans de l’eau bouillante
et on y ajoute de l’acide sulfurique, jusqu’à réaction légèrement acide. La
solution, lentement évaporée dans une étuve, fournit des cristaux de
sulfate de cinchonine.

Propriétés physiques et chimiques. — Le sulfate basique de cinchonine
cristallise en petits prismes orthorhombiques, durs et transparents.
Il est soluble dans 65,5 p. d’eau froide, dans 14 p. d’eau bouillante,
dans 5,8 p. d’alcool à 80° froid, dans 4,5 p. du même alcool
bouillant, dans 60 p. de chloroforme et dans 11,5 p. d’alcool absolu. Il est
insoluble dans l’éther. Ses solutions ne sont pas fluorescentes.

Chauffé à 100°, il se déshydrate et devient phosphorescent ; vers 120° il
se décompose, en donnant une matière résineuse d’un beau rouge. L’action
prolongée de la chaleur, à 130°, le transforme en sulfate de cinchonicine
[Pasteur). Quand on le dissout dans 1 vol. d’acide sulfurique, il fournit un
sulfate neutre, comme le sulfate de quinine. Il contient 81,44 p. 100 de
cinchonine et 4,99 p. 100 d’eau.

Pharmacologie. — Le sulfate basique de cinchonine est un fébrifuge
inférieur au sulfate de quinine, au point de vue de la rapidité de ses
effets ; son action est certaine, mais lente ; en outre, il est plus toxique que
le sel de quinine. Aussi, malgré les efforts de ses défenseurs, est-il à peu
près complètement effacé par ce dernier.-

ANTISEPTOL. — M. Jorgensen a" sig'nalé, en 1826, trois combinaisons
cristallisables de l’iode avec le sulfate de -cinchonine (iodosulfates).
A l’une d’elles M. Yvon a donné le nom d’antiseptol ; il la prépare comme
il suit :

On dissout 25 grammes de sulfate de cinchonine dans 2000 grammes
d’eau. Dans le liquide on verse, en ayant soin de ne pas précipiter tout le
sel de cinchonine, une solution composée de :
Iode 10 gr.Iodure de potassium 10Eau 1000
On recueille sur un filtre l’iodosulfate de cinchonine qui s’est déposé, on
le lave jusqu’à ce qu’il ne cède plus d’iode et on le sèche à l’air libre.

L’antiseptol contient 50 p., 100 d’iode, il est brun, pulvérulent ; on peut
le faire cristalliser, mais ce n’est pas utile pour l’usage médical. Insoluble
dans l’eau, il se dissout dans le chloroforme. C’est un succédané efficace de
l’iodoforme, dépourvu de l’odeur désagréable de ce médicament et facile
à préparer. '''.'■"

§ 4. SULFATE D’ÉSÉRINE.

Préparation. — La préparation de ce sulfate consiste à dissoudre
l’ésérine dans l’éther officinal et à y verser, goutte à goutte, de l’acide
SULFATE BASIQUE DE QUINIDINE. 433
sulfurique au dixième, jusqu’à ce qu’il ne précipite plus de sulfate d’ésérine,
le mélange éthéré restant neutre au tournesol. On jette sur un filtre le sel
déposé, on le sèche à l’air libre et on le met dans un flacon bouché [Codex).

Propriétés physiques et chimiques. — Le sulfate d’ésérine ainsi
obtenu est amorphe. Il est très déliquescent, aussi est-il difficile de le
faire cristalliser. Ses solutions prennent rapidement une teinte rouge, au
contact de l’air, en s’oxydant.

Pharmacologie. — Le sulfate d’ésérine remplit les mêmes indications
médicales que l’ésérine. On ne doit préparer ses solutions qu’au moment
du besoin, en raison de leur altérabilité.

§ 5. SULFATE DE MORPHINE.

Préparation. — Pour préparer ce sel, on pulvérise de la morphine,
on la délaie dans un peu d’eau chaude et on la dissout dans la plus petite
quantité possible d’acide sulfurique pur et dilué. La liqueur, abandonnée
dans un lieu frais, après concentration, fournit des cristaux de sulfate de
morphine [Codex).

Propriétés physiques et chimiques. — Le sulfate de morphine
est en prismes incolores, très déliés, solubles dans 32 p. d’eau froide, peu
solubles dans l’alcool. Il devient anhydre, quand on le chauffe à 130°. Il
. contient 75,2 p. 100 de morphine et 11,87 p. 100 d’eau.

Traité par l’acide sulfurique dilué et par le bioxyde de plomb, il donne
naissance à une substance brune, amorphe, soluble dans l’eau et dans
l’alcool, nommée morphétine [Marchand).

Pharmacologie. — Ce sel est presque autant employé que le chlorhydrate
de morphine. Il possède la même action physiologique que celuici
et il peut le remplacer, à poids à peu près égal, dans tous les médicaments.
Doses : 1 à 3 centigrammes en une fois : 10 centigrammes par
jour.

§ 6. SULFATE BASIQUE DE QUINIDINE.

Préparation. — Pour obtenir le sulfate basique de quinidine, on dissout
cet alcali dans de l’acide sulfurique dilué et l’on fait cristalliser.

Propriétés physiques et chimiques. — Le sulfate basique de quinidine
cristallise en longs prismes incolores, non efflorescents, solubles dans
110 p. d’eau froide, dans beaucoup moins d’eau et d’alcool bouillants, et
'• dans 19,5 p. de chloroforme. Ses solutions sont dextrogyres et fluorescentes.
Il contient 82,86 p. 100 de quinidine et 4,60 p. 100 d’eau.

Essai. — Pour vérifier sa pureté, on en dissout 1 gramme dans 100 gr.
d’eau, à la température de 60° ; on y ajoute 1 gramme d’iodure de potassium
et on laisse refroidir : il se dépose de l’io.dhydrate de quinidine.
L’eau-mère n’est pas troublée par l’ammoniaque, si le sel est pur.
ANDOUABD. — 
5e édition. 28.434 • ' ' " " SELS.
Pharmacologie. — Le sulfate de quinidine semble avoir la même
valeur que le sulfate de quinine,-en tant que fébrifuge. Il a sur celui-ci
l’avantage d’être plus soluble et de ne pas provoquer de narcotisme aussi
prononcé. On le donne aux mêmes doses que le sel de quinine.

g 7. SULFATÉS DE QUININE.

Il existe deux combinaisons de là quinine avec, l’acide sulfurique,
anciennement désignées sous les dénominations de sulfate neutre et de
sulfate acide de quinine. D’après lés travaux de Ad. Wurtz, la quinine
étant diacide, il faut regarder le premier de ces sels comme un sulfate
basique et le second comme un sulfate neutre.

A. SULFATE BASIQUE DE QUININE
SO4H2(C20H24Az5O2) 2+7H2O=872. •
Sulfate de quinine officinal.

Préparation. — 1° On prépare le sulfate de quinine, en traitant le
quinquina jaune par l’acide chlorhydrique, pour en extraire la quinine,
qu’on précipite par la chaux et qu’on dissout ensuite dans l’acide sulfurique
affaibli :
Quinquina calisaya concassé 1000 gr.Acide chlorhydrique officinal. 60Eau 12000Chaux vive. 100
On fait bouillir, pendant une demi-heure, le quinquina avec le tiers de
l’eau et de l’acide ; ou décante, puis on fait subir.au résidu deux autres
décoctions, en employant le reste de l’acide et de l’eau.

Après avoir réuni les décoctions, on y ajoute la chaux délayée dans
6 fois son poids d’eau : la quinine est précipitée avec l’excès de chaux.
On recueille le dépôt sur une toile, on le lave à l’eau froide, on le comprime
et on fait sécher à l’étuve, à une température modérée.

Le produit pulvérisé, est épuisé par de l’alcool à 90" bouillant. La
solution alcoolique, filtrée, est débarrassée de toute trace d’alcool, par
distillation. Le résidu est alors délayé dans 500 grammes d’eau distillée,
porté à l’ébullition et saturé par de l’acide sulfurique au dixième, jusqu’à
dissolution complète des alcalis.

On aj oute alors à la liqueur 20 grammes de noir animal lavé ; on maintient •
au bain-marie pendant une demi-heure et on filtre. Le liquide bouillant
doit être neutralisé par l’ammoniaque, de telle sorte qu’il présente une
réaction très faiblement acide, et abandonné au refroidissement : le sulfate
de quinine cristallise.

Pour le purifier, on le dissout dans 30 fois son poids d’eau bouillante
et on le fait cristalliser, à plusieurs reprises, jusqu’à ce qu’il soit bien
blanc. On achève en le séchant à l’étuve, à la température de 36° au plus
[Codex). .
SULFATES DE QUININE. ' 435
Dans cette opération, le quinate de quinine contenu dans le quinquina
est décomposé par l’acide chlorhydrique", qui s’unit à la quinine ; la chaux
précipite ensuite la quinine de cette combinaison et l’acide sulfurique.
s’empare enfin de l’alcaloïde, pour en former un sulfate.
2° On isole directement la quinine, en faisant.avec du quinquina pulvérisé, de la
chaux éteinte et de l’eau, une "pâte qu’on sèche et qu’on lessive à l’alcool bouillant.On distille pour retirer l’alcool, puis on sature le résidu par l’acide sulfurique dilué.
On obtient du sulfate de quinine presque blanc, qu’on purifie par une nouvelle
cristallisation.
Purification. — Lorsque le sulfate de quinine est surcharg-é de sulfate
de cinchonine ou de cinchonidine, -on peut le purifier d’une manière
presque complète, en le faisant cristalliser de nouveau et en recueillant
le sel qui'se dépose au-dessus de 50°. Un tel sulfate retient moins, de
2 p. 100 d’impuretés, les sels de cinchonine et de cinchonidine cristallisent
principalement entre 25° et 35° [L. Prunier). .

Propriétés physiques et chimiques. — Le sulfate basique de quinine
pur cristallise en aiguille ? dures, brillantes, ressemblant à celles des
sulfates de sodium et de magnésium. Mélangé, même faiblement, de sulfate
de cinchonidine, il affecte la forme d’aiguilles longues et déliées, d’un
toucher cotonneux tout à fait caractéristique, d’une densité 2 à 4 fois
plus faible, que celle du sulfate pur, facilement fusibles au-dessus de 100°,
appartenant au système unoblique: Il se dissout dans 581 p. d’eau à 15°,
dans 30 p. d’eau bouillante, dans 80 p. d’alcool à 80° froid, dans 60 p.
d’alcool absolu et dans 36 p. de glycérine pure. Il estinsôluble dans l’éther
et dans le chloroforme. Ses dissolutions dans les acides étendus sont lévogyrés
et fluorescentes ; elles ont un reflet bleu intense, atténué ou même
annulé par l’acide chlorhydrique et par les chlorures solubles.

Quand on l’expose à l’air, il s’effleurit et perd 5 molécules d’eau de cristallisation
(10.32p. 100). A 100° il devient complètement anhydre [Cowney).
Aussi faut-il le sécher à basse température, pour ne pas l’altérer. Il devient
lumineux, lorsqu’on le chauffe à 100° ; au-dessus de cette température, il
se décompose. Il contient 74.31 p. 100' de quinine, 11.24 d’acide sulfurique
et 14,45 d’eau.

Traité par l’acide sulfurique et le bioxyde de plomb, il donne de la
quinéline. Quand on verse, goutte à goutte, une solution alcoohque
d’iode dans une solution chaude de sulfate de quinine, on obtient, après
refroidissement, des lames larges et minces, incolores par transparence et
vertes par réflexion, qui constituent le sulfate d’iodoquinine ou hérapathile.
Ces lames ont la propriété de polariser la lumière [Herapath).

Essai. —La fraude mélange souvent au sulfate de quinine des sulfates
de cinchonidine, de quinidine ou de calcium, de la salieine, du sucre, de la
mannile, de la fécule, de l’acide borique ou stéarique, un excès d’eau. Saiis
qu’il y ait falsification, les quinquinas qui servent aujourd’hui à sa préparation
y introduisent du sulfate de cinchonidine, dans une proportion qui
peut atteindre parfois jusqu’à 20 p. 100.
436 . SELS.
1° Un gramme de sulfate de quinine officinal, séché à 100°, doit laisser
0Br,85 de résidu, s’il ne contient pas d’eau excédante.

2° Il est entièrement combustible [matières minérales fixes). Il n’est pas
sensiblement coloré par l’acide sulfurique pur et concentré [matières organiques,
matières sucrées, glucosides). Il se dissout complètement dans cet
acide dilué [acides gras, amidon) , ainsi que dans un mélange de 5 p. d’alcool
à 95° et de 10 p. de chloroforme, en volumes [sels minéraux). Sa solution
aqueuse ne précipite pas le nitrate d’argent [chlorures). Chauffée avec
de la soude caustique, elle ne dégage aucune vapeur bleuissant le papier
rouge de tournesol [sels ammoniacaux).

3° Le sulfate de quinine officinal ne doit contenir aucun des autres
alcalis du quinquina, notamment de la cinchonidine. A cet égard, il doit
satisfaire à l’essai suivant, dont le principe appartient à Kerner et qui
permet, en outre, de reconnaître dans ce sel la présence de toute autre
substance plus soluble.

• Dans un tube bouché, on met 2 grammes de sulfate de quinine et 20 c. c.
d’eau distillée ; on agite vivement et on maintient le tube dans de l’eau
à 60°, pendant une demi-heure, en renouvelant fréquemment l’agitation.
On laisse ensuite refroidir complètement à l’air, puis dans l’eau à -f-15°, où
Je tube demeure 30 minutes et subit de nouvelles agitations. Le liquide est
alors versé sur un petit filtre Berzélius et sert aux deux essais suivants :
a. 5 c. c. de liqueur claire et 7 c. c. d’ammoniaque à 0,96 sont introduits
dans un tube, en évitant leurmélang-e ; on bouche le tube et on le renverse
doucement. Le mélange doit être limpide, immédiatement ou en peu de
temps, et il doit rester tel pendant plus de ving-t-quatre heures. Un trouble
persistant ou des cristaux indiquent la présence d’une proportion inacceptable
d’alcalis autres que la quinine (1).
b. 5. c. c. de la solution faite à -|- 15°, évaporés à 100° dans une capsule
tarée, ne doivent pas laisser plus de 15 milUg-rammes de résidu [Codex).

Pour augmenter la précision de l’essai du sulfate de quinine par le procédé
Kerner, M. L. Prunier conseille les précautions suivantes :

Ramener la pesée initiale au sel anhydre, en tenant compte du dosage de
l’eau ;

Dissoudre totalement le sulfate anhydre dans 35 fois son poids d’eau,
à l’ébullition et dans une fiole tarée, de manière à obtenir à la fin de
l’opération une solution rigoureusement dosée. Une ou deux minutes d’ébullition
et 3 p. d’eau doivent suffire à la dissolution du produit commercial,
qui n’est jamais pur (35 p. d’eau pour le sel anhydre correspondent
à 30 p. pour le sel hydraté)  ; la filtration est rapide et n’a pas besoin de
l’intervention d’un aspirateur ;

Plonger un thermomètre dans le liquide filtrant, dont la température ne
doit pas varier de plus d’un demi-degré, pendant l’opération ;
- (1) Le sulfate de quinine pur, mais trop effleuri, peut être supposé impur après cet
essai ; mais ce sel, plus riche en alcaloïde, n’a plus la composition du sulfate officinal.
II est indispensable, dans ce cas, de tenir compte, dans la prise d’essai, de l’eau
disparue.SULFATES DE QUININE. . 437
L’ammoniaque destinée à redissoudre les alcalis devant être versée sans
interruption, mettre, dans trois flacons différents, 5 centimètres cubes de
liquide filtré à 15° ; ajouter au premier ce qu’il faut d’ammoniaque (D = 0,96) 
pour qu’il reste une trace de précipité non dissous ; verser dans le deuxième
un demi-centimètre cube d’ammoniaque de plus que dans le premier,
dans le troisième un demi-centimètre cube de plus que dans le second et
noter, comme résultat, celui du flacon où le mélange s’éclaircit en moins
d’un quart d’heure et reste limpide.

Effectué dans ces conditions, l’essai n’est pas encore très rigoureux ; il
admet une tolérance de 2 à 3 p. 100 de sels d’alcaloïdes autres que la
quinine.

D’autres méthodes ont été indiquées pour apprécier la pureté du sulfate de
quinine. M. de Vrij a proposé de précipiter l’alcaloïde à l’état de chromate,
de filtrer et d’ajouter un peu de soude à la solution, qui se trouble instantanément
ou après refroidissement, dans le cas où elle renferme de là
cinchonidine.

M. Schajfer élimine la quinine au moyen de l’oxalate neutre de potassium,
qui ne précipite pas complètement la cinchonidine. La solution, filtrée,
se trouble encore par la soude caustique [cinchonidine).

M. Paul se borne à faire cristalliser trois à cinq fois 5 grammes du
sulfate à essayer, à évaporer les eaux-mères, à dissoudre le résidu dans
l’acide sulfurique, à précipiter la cinchonidine par l’ammoniaque, en
présence de l’éther, et à peser l’ensemble des cristaux. Ce procédé est
moins simple que celui du Codex et ne donne pas de résultats plus exacts.

B. SULFATE NEUTRE DE QUININE.

Préparation. •— On obtient le sulfate neutre de quinine, en combinant
1 mol. de sulfate basique de cet alcaloïde avec 1 mol. d’acide
sulfurique étendu d’eau :
Sulfate de quinine officinal 100 gr.Acide sulfurique dilué 120Eau Q. S.
On fait dissoudre le sulfate de quinine dans l’acide sulfurique préalablement
étendu d’eau. On concentre la liqueur au bain-marie, jusqu’à
cristallisation, et on laisse refroidir dans un endroit frais [Codex).

Propriétés physiques et chimiques. — Le sulfate neutre de quinine
cristallise en prismes orthorhombiques déliés ou quelquefois volumineux,
lorsqu’ils ont été formés par évaporation spontanée. Il est efflorescent, à
la température ordinaire. Il se dissout dans 11 p. d’eau à 15°, dans 8 p.
d’eau à 22° et dans 32 p. d’alcool. Il fond à 100°, dans son eau de cristallisation,
et il présente une réaction acide. A135°, il est converti en sulfate
de quinicine. La radiation solaire directe produit la même altération. Il
contient 59, 12 p. 100 de quinine et 22,99 p. 100 d’eau.
438 SELS.
Pharmacologie. — Le sulfate neutre, généralement appelé sulfate
. acide, n’est pas assez fréquemment utilisé. Plus soluble que le sulfate
basique, il est aussi plus amer, et il agit plus vite et sans doute plus efficacement
que lui. Il est particulièrement commode pour les injections’
hypodermiques.

Le sulfate de quinine basique est celui qu’on emploie le plus en pharmacie.
Il est vénéneux à haute dose ; mais, à doses ménagées, c’est un
tonique précieux et le plus puissant des antipériodiques. On l’administre
tantôt en poudre, tantôt en pilules, en sirop, en lavement ou en potion ;
on en fait encore des pommades, des glycérés et des injections hypodermiques.
Pour ces diverses préparations, on le prend soit en nature, soit
dissous dans l’acide sulfurique dilué. Dans ce dernier cas, il est à l’état de
sulfate neutre.

. On a souvent critiqué la prescription du sulfate de quinine sous forme
de pilules, en se basant sur la résistance que ce genre de médicaments
offre à la désag-régation, dans les voies digestives. Le reproche ne laisse
pas que d’être fondé, lorsqu’il s’applique à des pilules recouvertes d’une
enveloppe protectrice insoluble et, surtout, lorsque l’excipient de la
masse pilulaire prend, en se desséchant, une grande dureté ; il n’a plus
autant de valeur, quand on a soin de ne pas argenter les pilules et de
choisir leur excipient de manière à leur conserver une consistance molle
(V. Pilules). Il est certain cependant que, pour obtenir une action très
rapide, il faut employer la solution de sulfate neutre de quinine. Quand on
administre le sulfate basique, à l’état pulvérulent, on peut faciliter son
absorption au moyen de breuvages acides. L’infusé de café sert fréquemment
à masquer sa saveur amère, d’après le conseil de Desvouves ; cet
avantage, qu’il doit probablement à l’action de l’acide cafétannique sur
le sulfate de quinine, a peut-être un revers dans la moindre solubilité
du tannate de quinine ; il est néanmoins très apprécié. Le lait atténue
également d’une manière sensible, l’amertume de la quinine. Le
glycyrrhizate d’ammonium et la saccharine la font disparaître complètement.


Le sulfate de quinine est antifermeritescible ; il ne s’oppose pas entièrement
à la production des.bactéries, dans les liqueurs animales, mais il y
supprime radicalement la végétation des moisissures [Crace -Calvért). Ce
fait, rapproché de l’influence des marais, sur le développement dès fièvres
intermittentes et de l’efficacité du sulfate de quinine dans le traitement de
ces maladies, a fait attribuer à un microgerme végétal la cause des
fièvres’palustres. ■ •

■ M. Grimaux a préparé un chlorhydro-sulfate, un bromhydro-sulfaie et
un iodhydro-sulfate de quinine et les phosphates correspondants. Le chlorhydro-sulfate
S04H2.2HC1 (C2(lH24Az202) 3H 20 est pour lui une espèce
chimique.

Il est cristallisable et soluble dans son poids d’eau froide, ce qui en rend
l’usage commode pour les injections hypodermiques.

M. Georges pense que, si c’est une combinaison définie, il suffit de l’eau
SULFATE NEUTRE DE STRYCHNINE. 439
froide ou d’un mélange d’alcool et d’éther pour le dédoubler en sulfate et en
chlorhydrate neutre de quinine.
SIROP DE SULFATE DE QUININE.Sulfate de quinine O.50Acide sulfurique au dixième…. 0.50Eau distillée 4.00Sirop de sucre préparé à froid.. 95.00
20 gr. de ce sirop contiennent 10 centigr.
de sulfate de quinine (Codex).PILULES DE SULFATE DE QUININE.Sulfate de quinine 1 gr.Miel blanc Q. S.Divisez en 10 pilules, quevousargenterez.
Chaque pilule contient 10 centigr. de sulfate
de quinine.
§ 8. SULFATE DE SPARTÉINE.

Préparation. — Elle consiste à dissoudre la spartéine dans de l’acide
sulfurique dilué, puis à concentrer la solution pour la faire cristalliser.

Propriétés physiques et chimiques. — Le sulfate de spartéine cristallise
dans l’eau, tantôt anhydre, tantôt hydraté par 3,5 ou 8 molécules
d’eau.

Le sel officinal est celui qui contient 5 molécules d’eau. Il est cristallisé en
rhomboèdres incolores, solubles dans 2 fois leur poids d’eau et dans 5 fois
leur poids d’alcool à 90°, insolubles dans l’éther. Le soluté aqueux est
lévogyre (« .j = — 21°, 6) et très amer.

Chauffé à 110°, le sulfate de spartéine perd 21 p, 100 d’eau. Desséché, il
fonda 138°.

Pharmacologie. — Ce médicament est préféré, comme cardiaque, à
la spartéine, dont il a cependant toute l’énergie.

§ 9. SULFATE NEUTRE DE STRYCHNINE.

Préparation. — Le sulfate de strychnine est obtenu par saturation de
l’acide sulfurique au moyen de l’alcaloïde :
Strychnine… 10 gr.Eau distillée 25Alcool à 90°. 50
■ La strychnine est pulvérisée, chauffée avec l’eau, jusqu’à l’ébullition, et
dissoute par de l’acide sulfurique dilué (12s’',5 environ) , la liqueur demeurant
neutre au tournesol.. On évapore à siccité, au bain-marie ; on dissout
lé résidu dans l’alcool chauffé légèrement et on laisse refroidir, dans un
vase fermé. Le sulfate cristallise ; On peut en obtenir encore par la
concentration des eaux-mères [Codex).

Propriétés physiques et chimiques. — Le sulfate de strychnine
cristallisé dans l’alcool est en fins cristaux aiguillés, très amers, solubles
dans moins de 10 p. d’eau froide, et dans 75 p. d’alcool à 90°. Il se dissout
dans 2 p. dés mêmes liquides bouillants. II contient 78,04 p. 100 de
strychnine et 10,51 d’eau. Il subit la fusion aqueuse, quand on le chauffe,
440 SELS.
et il se déshydrate ; devenu anhydre, il reprend l’état solide. L’acide sulfurique
le transforme en sel acide SO ;H 2. C2) H22Az 202.

Cristallisé dans l’eau, il est plus aqueux (7H 20)  et ses cristaux sont plus
volumineux que lorsqu’il s’est déposé d’un liquide alcoolique.

Pharmacologie. — Le sulfate de strychnine peut remplir toutes les
indications médicales de la strychnine, à laquelle il est préféré parce qu’il
est plus soluble. On le prescrit habituellement sous forme de pilules ou de
sirop. Le sulfate officinal est celui qui a cristallisé dans l’alcool.
SIROP DE SULFATE DE STRYCHNINE.grSulfate
de strychnine cristallisé. 0.05Eau distillée 4.00Sirop de sucre préparé à froid… 196.00On dissout le sulfate dans l’eau distillée
et on mélange la solution avec le sirop de
sucre. 20 gr. de ce sirop contiennent 5milligr.
de sulfate de strychnine (Codex).XIV. *— TANNATES.
§ 1. TANNATE DE PELLETIÉRINE.

Préparation. —Pour obtenir le tannate de pelletiérine, on fait d’abord
un sulfate de cette base, que l’on décompose ensuite par le tannin :
Écorce sèche de racine de grenadier 1000 gr.Chaux vive 60Chloroforme rectifié du commerce 375Soude caustique liquide à 1,332 10
Avec la chaux, on fait un lait épais, que l’on verse sur l’écorce concassée.
La masse est introduite dans une allonge et lessivée avec de l’eau
distillée, jusqu’à ce qu’on ait 2 litres de liquide. Celui-ci est aussitôt agité
avec 540 p. de chloroforme. On isole le chloroforme, on y ajoute 60 g'rammes
d’eau distillée, puis assez d’acide sulfurique pour que le mélang-e ait une
réaction légèrement acide : les alcalis du grenadier se dissolvent dans
l’eau à l’état de sulfates. On ajoute alors du bicarbonate de sodium en
poudre, jusqu’à refus de dissolution : deux alcaloïdes non tsenifuges se
précipitent et retournent au chloroforme, par agitation. On enlève ce dissolvant,
on le remplace par 125 de chloroforme pur, on verse dans le mélange
la soude caustique et on agite vivement : la pelletiérine et lïsopelletiérine
se dissolvent dans le chloroforme. On les enlève à ce liquide avec
de l’eau aiguisée d’un excès d’acide sulfurique, et on fait cristalliser le
mélange de leurs sulfates, en abandonnant la solution sous une cloche de
verre, auprès d’un vase contenant de l’acide sulfurique concentré.

Pour transformer ce sulfate en tannate mixte correspondant, on le dissout
dans l’eau distillée, on y ajoute 3Br,28 de tannin dissous, pour chaque
gramme de sulfate employé, puis on neutralise exactement par l’ammoniaque.
Le précipité formé est jeté sur un filtre, lavé jusqu’à ce que l’eau
de lavage ne trouble plus l’azotate de baryum et séché à l’étuve, à basse
température [Codex).
TARTRATE D’ANTIMOINE ET DE POTASSIUM. 441
Propriétés physiques et chimiques. — Le tannate mixte de pelletiérine
et d’isopelletiérine est amorphe, un peu coloré, peu soluble dans
l’eau. Il se dissout facilement dans les acides.

Pharmacologie. — On l’administre en remplacement du sulfate
mixte, mais à dose beaucoup plus élevée. A cet effet, on le divise dans
50fois son poids d’eau et on y ajoute, goutte à goutte, une solution d’acide
tartrique, jusqu’à dissolution complète.

§ 2. TANNATE DE QUININE.

Préparé pour la première fois par Pelletier et Caventou (1821). N

Préparation. — Procédé de J. Regnauld. —Pour obtenir du tannate
de quinine de composition constante, il faut verser, dans une solution
d’acétate de quinine, assez de tannin pour redissoudre entièrement le
précipité formé tout d’abord. On sature ensuite exactement, par le bicarbonate
de sodium, les acides tannique et acétique libres dans la solution.
Le tannate de quinine se dépose alors ; on le sèche à l’air libre, puis on le
lave avec soin et on le sèche de nouveau [Codex).

Propriétés physiques et chimiques. — Le tannate de quinine est
amorphe, jaunâtre, insoluble dans l’eau, l’éther et le chloroforme, soluble
dans l’alcool et dans la glycérine. Les acides organiques le dissolvent
facilement ; les acides minéraux ne le dissolvent pas du tout. Sous l’influence
de l’eau, il se dédouble en acide tannique et en tannate plus
basique ; l’acide, devenu libre, dissout alors une partie du tannate d’autant
plus forte, que la température de l’eau est plus élevée. Il n’éprouve
aucune altération de la part de l’air. La chaleur le décompose facilement.
Il contient 20,6 p. 100 de quinine (/. Regnauld).

Pharmacologie. — Le tannate de quinine a été introduit par Barreswill,
dans la matière médicale, en 1852, et successivement vanté, puis
abandonné. On a contesté récemment encore son efficacité. Son absorption
par la voie stomacale est pour tant certaine, seulement elle est lente.
Ce médicament est très généralement prescrit en nature et quelquefois en ■
pilules. Il a pour avantages d’être presque insipide et de ne pas produire
l’ivresse quinique. Son plus grand défaut est de contenir trois fois et demie
moins de quinine que le sulfate basique, aussi en donne-t-on jusqu’à
2 grammes et plus, en 24 heures.
XV. TARTRATES.
§ 1. TARTRATE D’ANTIMOINE*ET DE POTASSIUM.

Découvert au XVIP siècle, par Adrien de Mynsicht.

Préparation. — Procédé de Soubeiran. — La préparation de l’émé-
442 ' ' SELS.
tique consiste à unir l’oxyde d’antimoine au tartrate acide de potassium.
On commence par préparer l’oxyde d’antimoine comme il suit :
Protochlorure d’antimoine solide 100 gr.Sesquicarbonate d’ammonium… • 80Eau distillée 1000
Le carbonate étant dissous dans l’eau, à une douce chaleur, on y ajoute
le chlorure d’antimoine et on fait bouillir pendant une demi-heure environ,
en remplaçant l’eau qui se vaporise. Lorsque l’effervescence est terminée,
on laisse déposer, on’ lave l’oxyde d’antimoine, par décantation, et on le
sèche. On prend alors :
Bitartrate de potassium pulvérisé… '100 gr.Oxyde d’antimoine par voie humide 75Eau distillée 700
On fait avec le bitartrate de potassium, l’oxyde d’antimoine et de l’eau
bouillante une pâte liquide, qu’on laisse réagir pendant vingt-quatre
heures. On ajoute le reste de l’eau et on fait bouillir pendant une heure,
en ayant soin de remplacer l’eau à mesure qu’elle s’évapore. On filtre et on
concentre la liqueur à 1,21. L’émétique cristallise par le refroidissement.

Les eaux-mères donnent de nouveaux cristaux, par évaporation [Codex).

Propriétés physiques et chimiques. — L’émétique cristallise en
octaèdres rhomboïdaux transparents, solubles dans 14 p. d’eau froide
et dans un peu moins de 2 p. d’eau bouillante ; l’alcool précipite la
solution. Il est efflorescent et il dévie le plan de polarisation à droite :
a„ =+156°,2.

La chaleur le décompose : à 100°, il perd son eau de cristallisation ; à
200°, il perd encore 1 molécule d’eau et il devient C4H206SbK ; au rouge,
il fournit un alliage d’antimoine et de potassium, qui s’enflamme au contact
de l’eâu et de l’air humide.

C’est le type d’un groupe de composés auxquels on a donné le nom
génériqued’émétiques et dans lesquels, ainsi que l’ontdémontré MM. J.ungfïeisch
et P. Adam, un sel acide de l’acide tartrique s’unit à un
oxyde métallique faisant fonction d’acide, qui éthérifie un de ses chaînons
alcooliques. Ce sont des sels éthers et non des sels doubles.

Essai. — L’émétique est rarement fraudé ; mais il peut contenir de
l’arsenic. En outre, il est souvent nécessaire de constater son identité. On
atteint ce double résultat au moyen des réactions suivantes. :

La solution d’émétique donne, avec les acides sulfurique, chlorhydrique
et azotique, des précipités blancs, solubles dans un excès de réactif.

Le tannin et l’infusé de noix de galle y forment un précipité blanc
floconneux. .

Les alcalis et les carbonates alcalins la troublent, lorsqu’elle est
concentrée.
L’hydrogène sulfuré la colore en rouge, l’addition d’un acide en précipite
un sulfure orangé, soluble dans les acides, dans les alcalis et dans les
carbonates alcalins. - .
TARTRATE BORICO-POTASSIQUE. - 443
Quand on y mélange une solution de chlorure mercurique, il se dépose
du calomel.

Pour rechercher l’arsenic, on dissout 2 grammes d’émétique pulvérisé
dans 4 grammes d’acide chlorhydrique d’une densité de 1,124 et l’on
place la liqueur dans un vase à col étroit, pouvant contenir, enoutre,
30 grammes d’acide. D’un autre côté, on sature par du gaz sulfhydrique
un poids donné d’acide chlorhydrique, auquel on mélange ensuite un poids
moitié plus faible d’acide chlorhydrique pur. On ajoute 30 grammes de cet
acide à la solution d’émétique et l’on agite, après avoir bouché le flacon.-
Il se produit un précipité coloré, qui doit disparaître ; s’il n’en est pas
ainsi, c’est qu’il y a trop d’hydrogène sulfuré dans le mélange ; il faut alors
ajouter à la liqueur suffisamment d’acide chlorhydrique pour qu’elle
devienne claire. A ce moment, le liquide est incolore, si l’émétique est pur,
tandis qu’il est jaune et qu’il abandonne, après quelques heures, un
dépôt jaune de sulfure d’arsenic, dans le cas où i'émétique est arsenical
[Slromeyer).

Pharmacologie. — Le tartre stibié est un médicament énergique
et souvent prescrit en qualité de vomitif et de contro-stimulant. On l’administre
à l’intérieur, en poudre, en pilules ou en solution dans l’eau
[eau bénite) , dans une potion ou dans du vin de Malaga [vin émétique). Il est
toxique à dose un peu élevée.-L’agent le plus propre à combattre son
actionvénéneuse est le tannin delanoixdé galle ; letannin du quinquinane
peut la neutraliser qu’incomplètement ; ceux du ratanhia, du thé, du café
et des autres substances astringentes n’ont sur elle qu’une influence très
faible, presque nulle.

Appliqué sur la peau, le tartre stibié est irritant et même escharotique.
Il cautérise de la même manière que l’acide arsénieux ; c’est-à-dire qu’il
supprime la vie des cellules où il pénètre. La pommade d’Auienrielh et
l’emplâtre de poix deBourgogne stibié lui doivent leurs propriétés irritantes.
EAU BÉNITE DE LA CHARITÉ POMMADE STIBIÉÈ.(Pommade A'Autenrieth).Tartre stibié 0.30 Émétique prophyrisé 1 gr.Eau.. 240.00 Axonge benzoïnée 30(Codex.) 
§ 2. TARTRATE BORICO-POTASSIQUE.

Découvert en 1464, parLassonne.

Préparation. •— 1° On obtient ce tartrate en dissolvant l’acide borique
dans la crème de tartre :
Bitartrate de potassium pulvérisé. 100 gr.Acide borique cristallisé -. 25Eau , ■. 250444 . SELS.
On met le tout dans une bassine d’argent, on porte à l’ébullition
et on évapore, jusqu’à ce que le mélange soit réduit en une masse très
épaisse. On a soin d’agiter constamment et de ménagerie feu à la fin de
l’opération. Le produit est divisé sur des assiettes et séché à l’étuve, à 40
ou 50° [Codex).

L’acide borique s’unit difficilement à la crème de tartre ; il faut, pour le
combiner, un contact prolongé avec l’eau bouillante. Il y a toujours perte
d’un peu d’acide borique, entraîné par la vapeur de l’eau, pendant la
concentration. • '
2 » Procédé de la Calle. — Ce procédé consiste à faire, de toutes pièces, du tartrate acide
de potassium, auquel on combine aussitôt l’acide borique :Bicarbonate de potassium 100 gr.Acide tartrique 100— borique 50Eau…… 600On fait dissoudre à chaud le bicarbonate, on y ajoute peu à peu 75 gr. d’acide tartrique
et, quand.il est dissous, l’acide borique. Celui-ci se dissout également ; on met alors dans
la liqueur le reste de l’acide tartrique, puis on termine l’opération comme dans le procédé
du Codex..Regnault conseille ce procédé, qui donne un produit très soluble et très pur et qui
exige moins de temps que le premier.
Propriétés physiques et chimiques..— Le tartrate borico-potassique
est blanc, amorphe, très soluble dans l’eau et doué d’une saveur ■
très acide. Au point de vue chimique, il est regardé comme un émétique,
c’est-à-dire comme un sel-étber.

Soubeiran a constaté qu’il éprouve parfois une modification moléculaire,
qui le rend peu soluble dans l’eau. On remédie à cet inconvénient en faisant
dissoudre le sel à nouveau et en évaporant la solution.

Essai. — Le tartrate borico-potassique est l’objet des mêmes falsifications
que la crème de tartre. On vérifie sa pureté comme on le fait pour ce
dernier sel.

Pharmacologie. ■— La crème de tartre soluble est un purgatif doux
(15 à 30 gr.) ou un diurétique (5 à 15 gr.) dont le seul inconvénient est
une acidité désagréable. Elle sert à préparer des tisanes laxatives et c’est
un des éléments de la poudre comachine ou de tribus.

§ 3. TARTRATE FERRICO-AMMONIQUE

Préparation. — L’opération consiste à dissoudre du peroxyde de
fer hydraté dans une solution d’acide tartrique, avec le concours de
l’ammoniaque :
Solution officinale de perchlorure de fer, D = 1,26… 625 gr.
Acide tartrique pulvérisé 150TARTRATE DE FER ET DE POTASSIUM. 445
On traite d’abord le perchlorure de fer par .de l’ammoniaque, pour faire
du peroxyde de fer hydraté, qu’on lave soigneusement. Le précipité lavé
est chauffé au bain-marie, avec l’acide tartrique. Lorsque-le mélange est
ocreux, on y ajoute assez d’ammoniaque pour le rendre limpide. On le
concentre ensuite à consistance sirupeuse, sans dépasser l’a température
de 60°, puis on l’étend avec un pinceau sur des plaques de verre, que l’on
expose à une douce chaleur à l’étuve [Codex).

Propriétés physiques et chimiques. — Le tartrate ferrico-ammonique
est sous forme d’écaillés brunes, transparentes, très solubles dans
l’eau. Il est hygrométrique et facilement décomposé par la chaleur. Sa
saveur est faiblement ferrugineuse.

Pharmacologie. — Le tartrate ferrico-ammonique est employé en
solution aqueuse. On doit le conserver en flacons bien bouchés, en raison
de la facilité avec laquelle il absorbe l’humidité de l’air. Ses solutions ne
peuvent être préparées très long-temps à l’avance ; elles sont promptement
envahies par les moisissures. Les bases solubles y mettent de l’ammoniaque
en liberté.

§ 4. TARTRATE DE FER ET DE POTASSIUM.

Préparation. — 1° Ce tartrate double s’obtient en combinant l’oxyde
ferrique au tartrate acide de potassium : . ' *
Bitartrate de potassium pulvérisé 100 gr.Peroxyde de fer hydraté Q. S.
L’hydrate ferrique étant obtenu sous forme d’une gelée humide, on
détermine la quantité d’eau qu’il renferme, en en desséchant 10 gr. On
■ met ensuite dans une capsule de porcelaine la quantité de cet hydrate,
qui correspond à 43 gr. d’oxyde sec, et on y ajoute la crème de tartre
pulvérisée. On fait digérer le tout, pendant deux heures, à 60° ; on filtre et
on distribue la liqueur en couches minces sur des assiettes, qu’on place
dans une étuve chauffée à 40° ou 50°. On détache le sel, quand il est sec,
et on le conserve dans des flacons bien bouchés.

Pour l’obtenir sous forme d’écaillés, on étend à l’aide d’un pinceau une
solution sirupeuse de ce sel sur des plaques de verre, que l’on dispose dans
une étuve modérément chauffée [Codex) ,
2° Le sel préparé par ,1e procédé du Codex ne conserve pas longtemps une solubilité
complète. Pour avoir un produit plus stable, M. Yvon conseille de dissoudre l’oxyde
ferrique directement dans l’acide tartrique et d’ajouter au tartrate de fer ainsi formé
un léger excès de carbonate acide de potassium. Lorsque la solution présente une
réaction faiblement alcaline, elle donne un tartratedouble d’une solubilité permanente.
Propriétés physiques et chimiques. — Le tartrate ferrico-potassique
est amorphe, en écailles rouges, transparentes, d’une saveur
446 SELS.
faiblement métallique. Lorsqu’il n’a pas été trop chauffé, il est soluble en
toutes proportions dans l’eau. Il ne se dissout pas dans l’alcool. A 120°, il
se décompose en abandonnant de l’eau et de l’acide carbonique. On ne
peut faire bouillir sa solution sans en précipiter du tartrate ferreux. Par
sa composition chimique, le tartrate ferrico-potassique rentre dans le
■groupe des émétiques.

Pharmacologie. — Le tartrate ferrico-potassique est un ferrugineux
très anciennement.-employé,- dont le peu de saveur rend l’usage facile.
C’est l’élément principal des médicaments connus depuis longtemps sous
les dénominations de teinture de Mars tarlarisée, extrait de Mars, boules de
Mars ou de Nancy, tartre martial soluble et tartre chalybé. On le donne en
pilules ou en tablettes et en solution dans l’eau ou dans un sirop, rarement
dans du vin. Sa solution dans l’eau gazeuse, proposée comme boisson par
Mialhe et adoptée par Trousseau, est d’un fréquent usage.

Pour assurer sa solubilité, Béral conseille de mélanger à sa solution un
petit excès d’ammoniaque, avant de l’évaporer. Le sel ainsi préparé est
d’une nuance plus foncée et d’une solubilité parfaite ; mais il dégage de
l’ammoniaque en présence des alcalis, auxquels par conséquent il ne faut
jamais l’associer. •
TARTRATE DE POTASSIUM ET DE FER
EFFERVESCENT.Acide citrique 40 gr.Bicarbonate de sodium 50Tartrate ferrico-potassique 10Pulvérisez séparément les substances,mélangez
et chauffez le produit à 100°, dans un
vase plat à large surface, en le remuant
continuellement, jusqu’à ce qu’il prenne la
forme granulaire. Séparez, au moyen d’un
tamis, des granules de grosseur convenable
et uniforme, que vous enfermerez dans des
flacons bien fermés (.Soc. de pli. de Paris).On prépare de la même manière et aux
mêmes doses tous les sels effervescents.SIROP DE TARTRATE FERRICOPOTASSIQUE.Tartrate ferrico-potassique… -25 gr.Eau distillée 25Sirop de sucre prép. à froid. 95020 grammes de ce sirop contiennent
50- centigr. de tartrate ferrico-potassique
correspondant à 10 centigr. de fer.On prépare de même le sirop de tartrate
de fer ammoniacal (Codex.) 
§ 5. TARTRATES DE POTASSIUM.

Il existe deux tartrates de potassium, l’un neutre, l’autre acide. Tous
deux sont des médicaments.

A. TARTRATE NEUTRE DE POTASSIUM.

Préparation. — On prépare le tartrate neutre de potassium en
saturant le tartrate acide par le carbonate de potassium :
Bitartrate de potassium , 1000 gr.Eau distillée 4000
. On porte le mélange à l’ébullition, dans une bassine d’argent, et on y
ajoute du carbonate de potassium par petites portions, jusqu’à ce qu’il ne
TARTRATES DE POTASSIUM. 447
produise plus d’effervescence et que la liqueur soit devenue neutre au
papier de tournesol. On filtre, puis on évapore le liquide, jusqu’à ce qu’il
marque 1, 45 au densimètre ; on abandonne ensuite à.cristallisation, dans
une étuve.

Propriétés physiques et chimiques. — Le tartrate neutre de potassium
cristallise, difficilement, en prismes rhomboïdaux obliques, courts,
solubles dans 4 fois leur poids d’eau froide et en toutes proportions dans
l’eau bouillante, peu solubles dans l’alcool. Sa saveur est amère et
désagréable. Il est neutre au tournesol.

Les acides et le brome lui enlèvent la moitié de sa base et précipitent
du tartrate acide de potassium.

Essai. -— Ce sel contient quelquefois des carbonates, des sulfates, ou
des chlorures alcalins, plus rarement du cuivre ou du plomb.

Exempt de carbonates, il ne fait point effervescence avec les acides.

Pour y retrouver les sulfates et les chlorures, on en précipite l’acide
tartrique à l’état de bitartrate, au moyen de l’acide azotique, et on essaie
la solution filtrée avec le chlorure de baryum et l’azotate d’argent, qui
fournissent des précipité s blancs, en présence de ces sels.

La même liqueur donne un précipité noir avec l’hydrogène sulfuré, si
elle contient du plomb ou du cuivre.

B. TARTRATE ACIDE DE POTASSIUM. -
Crème de tartre, bitartrate de potassium.
Préparation. — Le tartrate acide de potassium se dépose spontanément du vin
récemment préparé. Il est alors coloré en jaune ou en rouge. On le purifie en le faisant
cristalliser à plusieurs reprises, après décoloration au moyen de l’argile ou du charbon
animal.
Propriétés physiques et chimiques. — La crème de tartre cristallise
en prismes rhomboïdaux droits, durs, acides, solubles dans 250 p.
d’eau froide et dans 15 p. d’eau bouillante, insolubles dans l’alcool et
dextrogyres : <xD = +22°, 61.

Elle est inaltérable à l’air. Lorsqu’on la calcine, elle répand l’odeur de
sucre brûlé et donne un résidu noir, formé de carbonate de potassium et
de charbon. Elle dissout les oxydes métalliques,- en formant des sels
doubles et des émétiques.

Essai. — La crème de tartre contient presque toujours du tartrate de
calcium en proportion insignifiante.

La fraude y mélang-e parfois du sable, des sulfates et des chlorures
alcalins. •

Pour reconnaître ces substances, on traite le tartrate par une très
petite quantité d’eau froide, qui dissout les sels étrangers presque exclusivement,
et on essaie la liqueur aux réactifs.

La présence du sable est accusée par l’eau bouillante, qui ne le dissout
pas, celle de la chaux par l’oxalate d’ammonium, celle des sulfates et des
448SELS.chlorures par le chlorure de baryum et le nitrate d’argent, avec lesquels
ils forment des précipités blancs, faciles à caractériser.

Pharmacologie. — Le tartrate neutre de potassium est purgatif, à la
dose de 15 grammes et au-dessus ; à dose plus faible, il est simplement
diurétique. Lorsqu’il pénètre dans le sang, il se transforme en bicarbonate
de potassium.

Le tartrate acide est également purgatif. Il fait partie du Thé de SaintGermain,
de plusieurs poudres dentifrices, et il sert à préparer la plupart
des tartrates neutres. Sa saveur, très acide, empêche de l’employer seul.

Lorsqu’on a besoin de tartrate acide de potassium très divisé, pour la
préparation des poudres dentifrices ou pour tout autre usage, on en
obtient rapidement par la méthode que voici : On dissout un poids quelconque
d’acide tartrique dans 3 fois son poids d’eau distillée, on filtre la
solution et on la partage en deux parties égales. L’une des parties est
exactement neutralisée par une solution concentrée de carbonate neutre
de potassium pur et filtrée, s’il est nécessaire. On y verse alors la solution
acide mise en réserve et on agite : le tartrate acide de potassium se dépose
aussitôt en cristaux excessivement ténus, qu’on recueille sur un filtre ou
sur une toile serrée. On le sèche à l’étuve [C. Méhu).
POUDRE DENTIFRICE ACIDE.grBitartratede potass. porph 200.00Sucre de lait porphyrisé 200.00Carmin n » 40.. 0.40Essence de menthe poivrée…. 1.00On divise avec soin le carmin avec une
partie du sucre de lait ; on ajoute le reste
du sucre et la crème de tartre et, après
avoir aromatisé le mélange avec l’essence
de menthe, on le conserve à l’abri de la
lumière, dans un vase bouché (Codex).
§ 6. TARTRATE DE POTASSIUM ET DE SODIUM.
Sel de Seignette, sel de la Rochelle.

Découvert par Seignette, en 1772.

Préparation. — On prépare ce sel en saturant la crème de tartre par
du carbonate de sodium :
Tartrate acide de potassium pulvérisé 100 gr.Carbonate de sodium pulvérisé 75Eau distillée 350
On met dans une bassine d’argent l’eau et la crème de tartre, on fait
bouillir et on ajoute le carbonate par petites parties et en agitant, jusqu’à
ce qu’il n’y ait plus d’effervescence. On filtre, on évapore et, quand la
liqueur marque 1,38 au densimètre, on laisse cristalliser par refroidissement.
Les eaux-mères fournissent de nouveaux cristaux [Codex).

Propriétés physiques et chimiques. — Le tartrate de potassium
et de sodium cristallise en prismes rhomboïdaux droits, à huit pans,
solubles dans 2,5 p. d’eau froide, insolubles dans l’alcool. Il est légèrement
efflorescent et d’une saveur très peu prononcée.

Pharmacologie. —Le sel de Seignette est un purgatif analogue aux
VALÉRIANATE D’AMMONIUM. 449
autres tartrates alcalins. Il fait la base de la poudre gazogène laxative des
anglais.
POUDRE GAZOGÈNE LAXATIVE.Seidlitz Powders.
Bicarbonate de sodium pulvérisé. 2 gr.
Tartrate de potassium etdesodiumpulvérisé 6ÉMêlez (pour une dose, papier bleu).Acide tartrique pulvérisé …. 2Pour une dose (papier blanc).On fait dissoudre l’acide tartrique dans
un verre d’eau rempli au tiers de sa capacité ;
on y jette le contenu du paquet bleu
et on boit aussitôt.Le liquide qui en résulte est neutre, lorsque
tout l’acide carbonique est éliminé
(Codex).XVI.
VALERIANATES.Valérates.
§ 1. VALÉRIANATE D’AMMONIUM.
Isovaléraie d’ammonium.

Préparation. — On préparé le valérianate d’ammonium en saturant
l’acide valérianique par le. gaz ammoniac.

On dispose, sous une cloche tabulée* une soucoupe dans laquelle on a
versé de l’acide valérianique, puis on fait arriver par la tubulure un cdurantde
gaz ammoniac sec. Il se forme du valérianate.neutre d’ammonium
[Codex).

Propriétés physiques et chimiques. — Le valérianate d’ammonium
cristallise en prismes à4 pans, incolores, déliquescents, d’une saveur douce
et sucrée. Leur odeur rappelle celle de la valériane. Projeté sur l’eau, il
est aussitôt animé d’un mouvement giratoire, qui ne cesse qu’au moment
où il se dissout. Il est très soluble dans l’alcool et facilement décomposé
parla chaleur et par les acides. Il perd spontanément une partie de son
ammoniaque et alors il devient acide.

Pharmacologie. — Le valérianate d’ammonium est un stimulant difT
fusible, dont l’activité ne semble pas considérable et qui n’est pas vénéneux
[Vulpian). Il est converti en carbonate d’ammonium, dans l’économie
[Rabuteau). On le prescrit en pilules ou en solution dans une potion.

La réputation de ce médicament a été faite par un produit complexe
imaginé par Pierlot et que Perrens a conseillé de préparer comme il suit:
Eau distillée 4.75 gr.Acide va lérianique 15Carbonate d’ammoniaque ■. 15 à 20Extrait alcoolique, de valériane 10
On délaie l’acide dans 300 grammes d’eau, on sature le mélange avec le
sel ammoniacal, projeté par fragments, et dès que le liquide n’est plus
acide on le filtre. On y ajoute l’extrait dissous dans le reste de l’eau et on
complète avec de l’eau distillée le poids de 500 grammes.
ANDOUARD. — 5e édition. 29450 SELS.
§ 2. VALÉRIANATE D’ATROPINE.
Isovalérate d’atropine.

Préparation. — Procédé de Callman. — On dissout de l’acide valérianique
dans l’éther, on y ajoute la quantité d’atropine nécessaire pour
saturer la solution et on laisse évaporer l’éther spontanément [Codex).

Propriétés physiques et chimiques. — Le valérianate d’atropine
cristallise en petites aiguilles blanches, fusibles à 32°, très solubles dans
l’eau, un peu moins solubles dans l’alcool et dans l’éther.

Pharmacologie. — L’action physiologique du valérianate d’atropine
ne diffère pas de celle de l’atropine fibre. Ce médicament pourrait donc
sans inconvénient disparaître de la nomenclature officielle. Quand on
veut s’en servir, on peut lui donner les formes pharmaceutiques adoptées
pour les autres valérianates.

§ 3. VALÉRIANATE DE Q UININE.
Isovalérate de quinine.

Préparé pour la première fois par le prince Lucien Bonaparte.

Préparation. — 1° On sature, par un léger excès d’acide valérianique,
une solution alcoolique et concentrée d’hydrate de quinine. Oh ajoute à la
liqueur 2 fois son volume d’eau et on laisse évaporer spontanément, dans
une étuve dont la température ne dépasse pas 50° [Codex).
2° On peut obtenir le valérianate de quinine par la double décomposition du valérianate
de potassium par le sulfate de quinine.On prend un poids de potasse caustique proportionnel à la quantité de sulfate de
quinine à transformer. On le dissout dans l’alcool faible, on neutralise la liqueur avec
l’acide valérianique et, après avoir ajouté le sulfate de quinine, on agite fortement le
tout. La réaction est presque instantanée: il se dépose du sulfate de potassium et le
valérianate de quinine reste dissous. La liqueur étant filtrée fournit le sel de quinine,
par évaporation à l’étuve (Lalieu).
Propriétés physiques et chimiques. -« - Le valérianate de quinine
cristallise en prismes hexagonaux, anhydres, souvent agrégés en masses
soyeuses. Il se dissout dans 110 p. d’eau froide, dans 40 p. d’eau bouillante,
dans 6 p. d’alcool à 80° froid, et dans 1 p. du même alcool bouillant.
Son odeur est forte et. valérianique ; sa saveur est amère. Il contient
76,06 p. 100 de quinine.

Pharmacologie. — On lui attribue les propriétés antipériodiques de la
quinine, et les propriétés antispasmodiques de l’acide valérianique. Il est
fréquemment usité', soit en poudre, soit en pilules.

M. Sochaczewski a obtenu un valérate d’antipyrine et de quinine cristallisé
en longues aiguilles incolores, solubles dans l’eau et dans l’alcool,
auquel il attribue des propriétés antinévralgiques très marquées.
VALÉRIANATE DE ZINC. 451
§ 4. VALÉRIANATE DE ZINC.
Isovalérate de zinc.

Préparation. — Pour obtenir ce sel, on combine l’hydrocarbonate de
zinc à l’acide valérianique.

On ajoute à l’acide 30 à 40 fois son volume d’eau distillée ; on y mêle
peu à peu de l’hydrocarbonate de zinc bien lavé et encore humide, jusqu’à
ce qu’il y en ait un léger excès. Oh chauffe doucement dans un ballon et,
lorsque le carbonate refuse de se dissoudre, on filtre la liqueur chaude et
on la laisse évaporer spontanément dans une étuve [Codex).

Propriétés physiques et chimiques. — Le valérianate de zinc affecte
la forme de paillettes nacrées, que l’eau mouille difficilement. Il se dissout
dans 50 p. d’eau froide, dans 5 p. d’eau bouillante et dans 18 p. d’alcool
froid. Il est insoluble dans l’éther. Son odeur est celle de l’acide
valérianique.

Quand on soumet sa dissolution à une ébullition prolongée, il est décomposé
en valérianate basique, qui se précipite, et en valérianate acide, qui
reste dissous. Porté à la température de 250°, il donne un liquide huileux,
qui devient solide et qui paraît être du valérianate de zinc anhydre.

Essai. —■ La fraude a quelquefois remplacé le valérianate de zinc par le
butyrate de zinc.

Pour reconnaître cette substitution, on distille 2 ou 3 grammes du sel à
essayer avec un léger excès d’acide sulfurique faible. On ajoute au produit
condensé un peu d’acétate cuivrique dissous, qui précipite l’acide
butyrique et ne précipite pas l’acide valérianique. En outre, si l’on agite la
liqueur et qu’elle ne contienne que de l’acide valérianique, il se dépose
des gouttelettes huileuses, qui se changent, par hydratation, en valérianate
de cuivre d’un bleuverdâtre [Laroque et Huraut).

Pharmacologie. — Le valérianate de zinc est un antispasmodique
dont l’efficacité n’est pas complètement démontrée. On l’administre généralement
en pilules, en potion et sous forme de cachets, aux doses de
0Br,10 à 1 gramme et même plus, par jour.

CHAPITRE X
IV. — ALCOOLS ET DÉRIVÉS.

Caractères généraux.—On appelle alcools des corps neutres dérivés
des hydrocarbures saturés, par substitution de 1 ou plusieurs hydroxyles à
autant d’hydrogènes de leur molécule, et dont le caractère fondamental est
de donner, avec les acides, des composés également neutres, nommés
éthers. Ils se comportent, par conséquent, comme les hydrates métalliques.

Suivant le degré de la substitution on les divise en alcools mono, bi, tri,
iélra, penta ou hexatomiques.

Les alcools monoatomiques (alcoolsmonovalents oumonobasiques,monols,
carbinols) sont primaires quand l’hydroxyle est attaché à un carbone terminal ;
secondaires, quand il est soudé à un carbone intermédiaire à deux
autres ; tertiaires, s’il est dépendant d’un carbone lié à trois autres.

Ex. : Alcool butylique primaire : CH3—CH2—CH2—CH2OH ; ^- Alcool
butylique secondaire : CH3—CH2—CHOH—CH 3 ; — Alcool butylique tertiaire
: ^33\C0H—CH 3,

Les alcools monoatomiques primaires sont des liquides très mobiles et très
solubles dans l’eau, lorsque leur poids moléculaire est peu élevé [alcools
méthylique, élhylique, propylique…). Leur viscosité augmente avec ce poids
moléculaire ; en même temps, ils deviennent peu solubles dans l’eau [alcool
amylique…)  ; puis insolubles [alcool caprylique…)  ; mais les premiers restent
encore solubles dans l’alcool éthylique, tandis que les autres sont fort peu
solubles dans ce liquide [alcools éthalique et mélissiqué).

La volatilité de ces alcools décroît proportionnellement à l’élévation de
leur poids moléculaire. Chaque addition de CH 2 à leur formule élève de
19°, en moyenne, leur point d’ébullition.

Traités par un corps oxydant, ils perdent de l’hydrog-ène et se convertissent
en aldéhydes contenant le même nombre d’atomes de carbone
qu’eux-mêmes.

Une oxydation plus profonde fixe sur eux de l’oxygène et en fait des
acides monobasiques, sans diminution du nombre des atomes de carbone.

Ils s’unissent à eux-mêmes pour former des anhydrides, nommés éthers
mixtes ou éthers oxydes, et aux aldéhydes en constituant les acétah.

Les corps avides d’eau les changent en carbures d’hydrogène ;

L’ammoniaque s’y combine en donnant naissance à des alcalis (aminés).

Les alcools secondaires donnent, par oxydation, une cétone d’abord, puis
ALCOOL AMYLIQUE TERTIAIRE. 453deux acides dont les carbones forment une somme égale au total des
carbones de l’alcool.

Les alcools tertiairesne forment, par oxydation, ni aldéhydes, ni cétones,
ni acides ayant même nombre d’atomes de carbone qu’eux-mêmes.
Les alcools polyatomiques connus sont généralement solubles dans l’eau,
moins solubles ou insolubles dans l’alcool et dans l’éther. Sous l’influence
des agents d’oxydation, chacun d’eux donne naissance à plusieurs
aldéhydes, et à plusieurs acides, dont l’un est monobasique, tandis que les
autres sont polybasiques.

Ils engendrent avec les acides plusieurs éthers ; avec l’ammoniaque
plusieurs alcalis.

Les alcools proprement dits employés en pharmacie étant peu nombreux
seront rangés en un seul groupe et par ordre alphabétique, quelle que
soit leur atomicité. A leur suite seront placés les sucres, qui ont plusieurs
fonctions alcooliques et souvent d’autres fonctions, puis les hydrates de
carbone, produits naturels de condensation des sucres.

I. — ALCOOLS PROPREMENT DITS.
§ 1. ALCOOL AMYLIQUE TERTIAIRE.
Hydrate d’amylène, Diméthyléthylcarbinol.

Obtenu par Wurtz. Caractérisé comme alcool tertiaire par Wischnegradsky.


Préparation. — On fait tomber goutte à goutte de l’amylène dans.de
l’acide sulfurique étendu de la moitié de son volume d’eau et soigneusement
refroidi. On dilue le mélange immédiatement, en continuant à
refroidir, on sépare l’huile rassemblée à la surface, on sature l’acide sulfurique,
on distille et on sèche le produit sur du carbonate de potassium.

Propriétés physiques et chimiques. — Liquide incolore, soluble
dans 8 p. d’eau et dans l’alcool en toute proportion. Sa saveur est éthérée,
un peu camphrée, fraîche à la bouche. Solide à 12°, il bout à 202°,5
{Wischnegradsky). '

Les oxydants le convertissent en acide acétique, en acétone et en acide
carbonique.

Pharmacologie. — Narcotique très actif, recommandé contre l’épilepsie.
On l’administre en capsules, en potions, en lavements, en injections
hypodermiques. Son point d’ébullition doit être exactement vérifié, car
454 ALCOOLS ET DÉRIVÉS.
s’il est impur, il cause des nausées et même des accidents congestifs. L’un
de ses avantages est de ne pas rendre l’haleine odorante. Son élimination
a lieu à l’état d’acide glycuronique.

§ 2. ALCOOL ÉTHYLIQUE. C2H6.OH[CH 3 —CH2OH]=46.
Alcool, alcool ordinaire, alcool vinique, esprit de vin.

Les Arabes ont connu l’alcool retiré du vin par distillation. On ne fait
cependant remonter sa découverte qu’au commencement du xvie siècle
et on l’attribue à un médecin de Montpellier nommé Arnaud de
Villeneuve.
Préparation. — On prépare l’alcool, dans l’industrie, en distillant le vin ou les
liquides fermentes qu’on produit avec du sucre ou une matière amylacée.
Cette opération donne de l’alcool à divers degrés, généralement impur.
Purification. — La purification qu’on doit faire subir à l’alcool avant
de l’appliquer aux usages pharmaceutiques a pour but de le séparer des
composés odorants qui l’accompagnent, ou de l’amener au titre de 95° ou
de 100°.

1° ALCOOL RECTIFIÉ. — Pour le dépouiller des corps étrangers qui s’y
trouvent dissous, on l’introduit avec un vingtième de son volume d’une
huile végétale quelconque, dans le bain-marie d’un alambic, dont on ne
remplit que les trois quarts au plus. Onlute et on distille lentement.

On met de côté le premier et le dernier dixième, qui sont impurs, pour
ne recueillir que les huit autres dixièmes.

2° ALCOOL A -95°. — On fait digérer pendant deux jours, à une douce
chaleur et en agitant de temps en temps :
Alcool de vin à 85° 3000 gr.Carbonate de potassium desséché 400
On distille à siccité, au bain-marie. Le produit marque ordinairement
95°, à la température de 15°.

Il a pourdensité 0,816 à 15°, il bout à 79°,9. Il contient 7,57 p. 100 d’eau.
Pur, il ne doit pas brunir quand on y mélang-e son volume d’acide sulfurique ;
son évaporation, au bain-marie, ne laisse ni résidu, ni produit
odorant ; l’azotate d’argent n’y produit aucune coloration et n’y forme
aucun précipité.

ALCOOL ABSOLU. — Pour avoir de l’alcool à 100°, il faut ajouter à
chaque litre d’alcool à 95°, 300 gr. de chaux vive, délitée dans un peu
d’eau, puis calcinée dans un creuset de terre. Après 2 ou 3 jours de
contact à l’étuve, on distille lentement au bain-marie. Obtenu par ce
moyen, l’alcool retient souvent encore 1 ou 2 centièmes d’eau. De plus,
cette opération comporte une perte sérieuse, résultant de la formation
d’un composé fixe nommé alcoolate de chaux.

On réussit plus sûrement en distillant l’alcool à 95° avec de la baryte
(200 gr. par litre) , suivant le conseil de M- Berthelot,
ALCOOL ÉTHYLIQUE. 455
Propriétés physiques et chimiques. — L’alcool est un liquide incolore,
très mobile, dont l’odeur est vive et agréable. Sa densité est 0,795 à
-j- 15° ; celle de sa vapeur est 1,16. Il bout à 78°,4. Quand on le refroidit
à—80°, il devient visqueux ; il prend,l’état solide à — 130°,5 [Wroblewski
et Olzewski). Mêlé à la neig-e, il produit un abaissement de température
de —37°.

Il est soluble en toutes proportions dans l’eau et la dissolution.se fait
avec contraction de volume, bien qu’il y ait élévation de température. Le
maximum de cette contraction a lieu, quand on mélange 52,3 volumes
d’alcool et 47,7 volumes d’eau à -f-15° ; on n’obtient que 96,35 volumes
de mélange au lieu de 100. Les gaz dissous dans les deux liquides s’échappent
aussitôt que le. mélange est accompli ; ils sont moins solubles dans
la nouvelle liqueur.

L’alcool ne dissout pas les sels.des acides minéraux oxyg-énés : carbonates,
sulfates, phosphates, etc., à l’exception de quelques azotates. Il
dissout, par contre, les composés binaires: chlorures, bromures., iodures,
cyanures, ainsi que certains métalloïdes, les acides et les alcalis minéraux.
Il dissout, mieux que l’eau, tous les gaz et, parmi les substances organiques:
les essences, les corps gras, les résines, les acides organiques, les
bases végétales et nombre de leurs combinaisons.

Une température de 500 à 600° le décompose en hydrogène, eau, oxyde
de carbone, acide carbonique, formène, acétylène, benzène, etc. Lorsqu’il
brûle, il forme de l’eau et de l’acide carbonique :

A froid et au contact de l’air et des ferments, il est changé en-aldéhyde,
puis en acide acétique :

Le chlore s’y combine, par substitution à l’hydrogène, en formant du
• 
chloral :
Le potassium l’attaque et donne de Yéthylate de potassium. La potasse
et la soude font un acétate alcalin, à la température de 250° :

Le chlorure de zinc, les acides sulfurique et phosphorique le déshydratent,
à 140°, et le convertissent en oxyde d’éthyle:
456 ALCOOLS ET DÉRIVÉS.
_■ Les acides le changent en éthers composés :

A 180°, l’acide sulfurique concentré le déshydrate entièrement et Je
transforme en élhylène:

L’alcool absolu masque plusieurs réactions chimiques : il empêche
l’union de certains acides avec les bases et, en sa présence, les acides les
plus énergiques ne peuvent rougir le tournesol.

Lorsqu’on y mélange une solution de soude caustique et une solution
d’iodure de potassium iodé, jusqu’à légère coloration jaune persistante,
et qu’on laisse le tout au repos pendant 12 heures, il se déposeun précipité
jaune, cristallin d’iodoforme, caractéristique. La réaction est instantanée
si on chauffe. L’aldéhyde, l’acétone et d’autres réducteurs la donnent
aussi. * -

- Le chlorure benzoïque est également un réactif très sensible de l’alcool.
Mis en présence d’eau froide ou tiède, contenant 1 centième et même
1 millième d’alcool, il donne naissance à de l’éther benzoïque, qui se rassemble
dans l’excès du chlorure benzoïque. On le rend manifeste en
chauffant une goutte de ce dernier avec une solution aqueuse de potasse,
qui dissout presque aussitôt le chlorure acide et laisse percevoir l’odeur
de l’éther benzoïque {Berthelot).

On peut encore reconnaître la-présence de l’alcool, en ajoutant au
liquide qui en contient, préalablemenent décoloré s’il y a lieu, un peu
d’azotate mercurique. Le sel est bientôt en partie ramené à l’état de sel
mercureux, qui donne, avec l’ammoniaque, un précipité noir caractéristique
{Jacquemart).

Quelques gouttes d’un liquide alcoolique versées sur un mélange, légèrement
chauffé, de 1 p. d’acide molybdique et 10 p. d’acide sulfurique
concentré, produisent une coloration bleue, qui disparaît à l’air, par
absorption d’humidité, pour reparaître quand on concentre le. liquide
{E.Davy).

Essai..— L’essai de l’alcool comporte l’appréciation de sa richesse en
alcool absolu et la vérification de sa pureté.

A. Pureté. — Quelle que soit leur origine, les alcools du commerce
contiennent : des aldéhydes, des acides, des éthers, des homologues de
l’alcool éthylique, des alcalis organiques.

Celui qu’on extrait du vin est le plus agréable de tous, comme goût et
comme parfum ; mais il est loin d’être irréprochable ainsi qu’on l’a supposé
longtemps. Il est souillé des mêmes impuretés que l’alcool d’industrie ;
souvent même il en est plus chargé, ce dernier subissant aujourd’hui une
rectification minutieuse, qui l’amène à un état voisin de la pureté. La
preuve en a été faite par M, Ordonneau, qui a dosé, dans 1 hectolitre
d’eau-de-vie de Cog-nac :
ALCOOL ÉTHYLIQUE. 457, .gr.Aldéhyde acétique 3.60Éther acétique ' 3â.00Acétal Q. ind.Alcool propylique normal 40..00— butylique normal 218.00— amylique 83.80— hexylique 0.G0— heptylique… 1.50Éthers propionique, butyrique, caproïque, etc 3.00Éther oenanthique, environ 4.00Bases organiques Q. ind.
Les alcools industriels contiennent les mêmes éléments étrang*ers,
avec cette différence que le furfurol y est presque toujours associé aux
aldéhydes des divers alcools et que l’alcool butylique normal y est remplacé
par l’alcool isobutylique, auquel ils doivent leur odeur particulière
{Ordonneau).

Lorsqu’il est pur, l’alcool éthylique présente une saveur franche,
exempte d’âcreté ; évaporé dans la main, il ne laisse percevoir aucune
odeur désagréable ; il reste limpide quand on y mélange de l’eau. Mais
ces caractères ne suffisent pas pour établir avec certitude sa pureté ; il
est nécessaire d’y rechercher, à l’aide des réactifs, la présence des homologues
et des dérivés alcooliques déjà énumérés.
a. Aldéhydes. — 1° On porte à l’ébullition un mélange à volumes égaux
d’alcool et de lessive de soude à 2 p. 100: le mélange reste incolore, si le
produit est pur ; dans le cas contraire, il devient d’un jaune d’autant plus
foncé que l’alcool est plus charg-é d’aldéhydes.

2° Procédé Godefroy. — On met dans un tube bouché 6 à 7 ce. d’alcool à
essayer, une seule goutte de benzène très pur et on mélange. A ce liquide
on ajoute 6 à 7 ce. d’acide sulfurique pur et on agite de nouveau. S’il y
a des aldéhydes, il se manifeste aussitôt une teinte jaune, brune ou noire,
suivant leur proportion.

3° On prépare d’abord une solution de fuchsine décolorée, de la manière
suivante {Gayon)  :
Solution aqueuse de fuchsine 1/1000 1000 ce.Solution de bisulfite de sodium à 1,20 20Acide chlorhydrique pur 20
On verse le bisulfite dans la solution de fuchsine ; au bout d’une heure
environ, quand la décoloration est presque complète, on ajoute l’acide
chlorhydrique. Si l’on opérait autrement, le réactif colorerait même
l’alcool éthylique pur.

Pour faire un essai,, on dilue l’alcool à 50° ; on en prend 2 ce. et on y

.mélange 1 ce. de réactif: le liquide est coloré, en quelques minutes, en
rose violacé d’autant plus intense qu’il y a plus d’aldéhydes en présence.

4° Acétate d’aniline. — Dans un verre à pied on met 1 ce. d’aniline pure
et incolore, qu’on sature avec 1 ce. d’acide acétique cristallisable. Sur le
liquide on dépose, sans mélanger, 10 à 15 ce. d’alcool à vérifier: en peu
458 ALCOOLS ET DÉRIVÉS.
d’instants il se produit au contact du réactif une belle coloration rouge,
qui envahit peu à peu toute la masse, dans le cas où l’alcool contient du
fur fur ol.
b. Alcools homologues {huiles essentielles, huiles de fusel.)  — Parmi les
méthodes qui permettent d’attester dans l’alcool éthylique la présence de
ses homologues et même d’apprécier avec une approximation suffisante
leur proportion, celle de Rose est la plus simple. Elle repose sur ce fait que
le chloroforme, agité avec un mélange d’eau et d’alcool, augmente de
volume, dans une mesure qui est fonction de, la température et de la
richesse alcoolique du produit.

On procède à l’essai de la manière suivante : Dans un tube bouché de
forme particulière (fig. 109) , on introduit 20 ce. de chloroforme, 100 ce.
Fig. 109.
Appareil de Rose.
d’alcool à 30° (Stulzer et Reilmagr)  et 1 ce. d acide sulfurique
à 1,286 de densité. On plonge le tube dans un vase
renfermant de l’eau à 15°, jusqu’à équilibre de température
 ; on le retire, on l’agite vivement, puis on le replace
dans le bassin d’eau. Lorsque le chloroforme est bien
rassemblé, on lit exactement son volume sur la graduation
tracée sur la partie rétrécie de l’appareil. Des tables
dressées à cet effet indiquent, en alcool amylique, la quantité
d’homolog-ues contenue dans le produit analysé.

c. Bases organiques. ■— L’alcool exempt d’alcalis organiques
ne doit être troublé par aucun réactif.

Ceux qui en tiennent en dissolution donnent les précipités
suivants :
Chlorure mercurique : précipité blanc, floconneux,
immédiat dans les solutions à 1/1000, très lent dans les
solutions à 1/10000 ;
Iodomercurate de potassium: précipité jaune, d’abord
floconneux, puis cristallisé, lorsqu’on ajoute 1 goutte
d’acide chlorhydrique ;
Acide phosphomolybdique : précipité jaune, immédiat ;
Acide phosphoiungslique: précipité blanc, immédiat.

Si l’on veut connaître la proportion approximative de
ces bases, on acidulé 1 litre d’alcool avec 20 grammes

d acide sulfurique pur, on distille et, lorsque le résidu s’est éclairci, on le
chauffe au voisinage de l’ébullition pendant une heure, avec un globule
de mercure, suivant le procédé de Kjeldahl. Le dosage, par distillation,
de l’ammoniaque formée dans cette opération donne, par le calcul, le
poids approximatif des bases dissoutes dans l’alcool.
d. On ne recherche pas habituellement la présence des autres dérivés
{acides, éthers) , qui ne sont pas nuisibles. Dans le cas où un alcool serait
très acide, les réactifs colorés l’indiqueraient avec sûreté. Un dosage
acidimétrique donnerait la proportion de l’acide dissous.

e. Eau. —La détermination du titre d’un alcool, au moyen de l’aréomètre,
suffit à démontrer s’il est exempt d’eau. Dans le cas où l’on veut
ALCOOL ÉTHYLIQUE. 439
constater autrement la présence de ce liquide, on peut faire appel aux
réactifs ci-après : Yalcoolate de baryte trouble immédiatement l’alcool
aqueux ; le sulfate de cuivre desséché y devient bleu ; le carbonate de
potassium s’y dissout en formant un liquide qui se sépare promptement
de l’alcool ; etc.

B. Titre de l’alcool. Alcoométrie. — Le moyen le plus rapide et le plus
sûr de déterminer la proportion d’alcool absolu contenu dans l’alcool
d’un degré quelconque est de prendre la densité de ce dernier. On se
sert, à cet effet, d’un aréomètre déjà décrit {page 45) , sous le nom d’alcoomètre
centésimal de Gay-Lussac. Cet instrument indique .avec précision
les volumes respectifs d’eau et d’alcool pur existant dans un alcool donné,
lorsque l’essai est fait à la température de 15°. Mais si le liquide mis en
expérience n’a point cette température, le degré aréométrique n’est plus
exact ; il. est trop fort au-dessus de 15°, trop faible au-dessous. Il doit
subir une correction nécessaire, que l’on peut calculer au moyen de la
formule de Francoeur : x = d rfc 0,4 l, dans laquelle x représente la richesse
réelle en alcool, d le titre fourni par l’alcoomètre, t. la température du
liquide essayé. On se sert du signe + quand t est au-dessous de 15°, et du
signe — quand t est au-dessus.

Cette formule n’est à peu près exacte que pour les degrés moyens de
l’alcoomètre ; elle est tout à fait fautive pour tous les autres. M. Lejeune
propose de la remplacer par la suivante :ï = d±K( ; K étant le coefficient
de correction et variant pour chaque degré.

Il vaut mieux se dispenser d’en faire usage et recourir aux tables dressées
par Gay-Lussac, dans lesquelles sont inscrites les corrections à faire
subir aux indications de l’alcoomètre. Voici une fraction de ces tables ;
elle comprend les degrés de l’instrument et elle exprime les .nombres
qu’on doit y substituer, dans les limites de température des expériences
les plus usuelles.
460ALCOOLS ET DÉRIVÉS.
Tableau indiquant, pour les alcools les plus usités, le degré que doit marquer
l’alcoomètre à des températures inférieures ou supérieures à
+ 15 degrés.
a DEGRÉS CENTÉSIMAUXH.a A LA TEMPÉRATURE DE —J— 10° CENTIGIUDES (forCC réelle).*£ t.çs es . —^ ■"£ I r
g ° 30° 40° 50° 60° 80° 85° 90° 95°0 24.3 33.8 44.2 54.8 7£..5 8J0,7 80.1 SI.5•- 1 24.8 34.2 44.G 55.1 "5.8 81.0 80.4 91.7= 2 25.0 34.G 45.1 55.5 "fi'.l 8i.3 86.6 92.1| 3 25.4 35.0 45.4 55.8 76.-4 81.6 86.8 S2.3§. 4 25.8 35.5 45.8 56.2 76.7 81.8 87.2 82.5= 5 26.0 35.9 46.2 56.5 77 ;0 82.2 85-4 92.7S 0 26.4 36.3 46.6 56.9 77.3 82.5 87.7 92. !) « S. 7 56.8 36.8 46-9 57.2 77.6 S2.S 8J8 0 93.2~ 8 27.2 37.2 47.3 57.5 77.9 8-3_0 83.2 9:1.4^ ■% 9 27.6 37.6 47.7 58.0 78.2 83.3 S8.5 93.6S g 10 28.0 38.0 48.1 58.3 . 78.5 83.6 88.7 33.8-=.3 11 28.4 38.4 48.5 58..G 78\8 83-9 89-0 94.1g ° 12 2J3.S 38.8 48.8 59,0 79.1 84.2 89.,3 94.3JS S 13 29.2 39.2 49.2 58-3 79.4 84.4 S9U5 94.6S- f 14 29.6 39.6 49.6 59.7 79.7 84-7 89.8 94.8^ -a 15 » » » » » » y> »S g 16 30.4 40,5 50.4 00,4 80.3 85.3 90_3 95.2oeS 17 30.8 40.9 50.7 60.7 8Û.6 85.G 9A.5 95.4■H « 18 31.2 41.2 51.1 61.1 80,9 85.9 90.8 95.7g 5 19 31.6 41.6 51.5 61.4 84.2 8G.1 91.0 95.9W £ 20 &2.0 42.Ô 51.8 61.8 81.5 86.4 91.3 S6.0° -S 21' 32.4 42,4 52.2 62.1 81 .S 86.7 91.5 96.3g 22 32,8 42.8 52.G G2.5 a2.I 87.0 91.S 96.5■ïï 23 33.3 43,2 52.9 G2.S 82.4 S7.2 9'U0 96.7■~ 24 33.7 43.6 53.3 63.1 S2 7 87.5 9â.3 !i6.9£ 25 34.1 43.9 53.7 63-5 82.9 S7-.S 92.5 97.1 ? 26 -ii.5 44.3 54.0 63.8 83^2 88-1 92.8 97.3•g 27 34.9 "44.7 54.4 64.1 83.5 88.3 93.9 97.5g* 28 35,3 46..1 54.8 64.5 83.8 SS.6 93.2 97.71 29 35.7 45.5 55.1 fii.8 S4.1 Sâ.9 93.5 97.930 36.1 i45".9 55.4 Gr,.l 84.4 89.1 93.7 9S.0■
Lorsqu’on veut transformer en poids les indications volumétriques de
l’alcoomètre de Gay-Lussac, on est obligé d’effectuer un calcul. M. Lejeune
a cherché à supprimer cette opération, en construisant un alcoomètre,
dont les degrés expriment en poids la composition de l’alcool. Son instrument
(fig. 110) est semblable, de forme, à celui de Gay-Lussac ; seulement
il porte, en même temps que les graduations pondérale et volumétrique,
les coefficients nécessaires pour corriger l’erreur relative à la température
et désignés par K dans la formule x = d ± Kt. Grâce à ces indications, on
connaît en quelques instants et sans tables, la force réelle d’un alcool. De
plus, elles permettent, au moyen de formules très simples, de calculer plus
rapidement qu’on ne le fait avec l’alcoomètre centésimal les quantités
d’eau ou d’alcool faible, qu’il faut prendre, pour abaisser dans une mesure
déterminée le titre de l’alcool concentré. L’alcoomètre de M. Lejeune a sa
place marquée dans le laboratoire du pharmacien.
ALCOOL ÉTHYLIQUE. 46i
Pharmacologie. — Les usages médicaux et pharmaceutiques del’alcool
sont pour ainsi dire sans nombre. C’est avec ce liquide qu’on prépare

les teintures, les alcoolats, les éthers, les alcaloïdes et
un grand nombre d’extraits, de sirops, de vins médicinaux,
etc. A ces diverses opérations, on emploie de
l’alcool de titres différents. La table suivante (pag-e 462) ,
dressée par Pfersdorff, permet de diluer, sans calcul
préalable, l’alcool que l’on a sous la main, de manière à
lui donner une richesse déterminée. Dans chaque carré
le nombre supérieur indique, en poids, la quantité de
l’alcool à diluer, le nombre inférieur la quantité d’eau
nécessaire pour faire 1 kilogr. d’alcool au degré cherché.
Par exemple, pour faire de l’alcool à 30°, avec de
l’alcool à 85°, il faut prendre de celui-ci 322 grammes
et 678 grammes d’eau ; le mélange donnera 1 kilogr.
d’alcool à 30°.

A l’intérieur, on administre l’alcool faible {eau-devie) ,
pur, ou dissous dans une potion ou dans tout autre
liquide.

Suivant MM. Lallemand, Perrin et Duroy, il traverse,
sans éprouver de modification chimique, le
torrent circulatoire. Le plus grand nombre des expérimentateurs
admet au contraire, avec Liebig, que l’alcool
est brûlé dans l’économie et qu’il n’échappe partiellement
à l’oxydation, qu’autant qu’il a été ingéré en
proportion immodérée. Ce qu’il y a de certain, entre ces
deux théories contradictoires, c’est qu’on retrouve facilement
l’alcool à l’état pur, dans les produits de l’acte
respiratoire et dans la plupart des sécrétions. Il est
essentiel de ne pas oublier que ce médicament est vénéneux,
à haute dose. Son antidote vulgaire est l’ammoniaque.


M. Jarochewski préfère la strychnine, dont le pouvoir
neutralisant est beaucoup plus considérable, d’après
ses expériences.

Appliqué comme topique, l’alcool est un excellent
antiseptique ; de plus il est réfrigérant, irritant ou astringent,
selon son degré de concentration. Onl’emploie en
lotion, en injection, en collutoire, en gargarisme, et
même en fumigation.

Les éthylates alcalins ont été préconisés, .par
B.-W. Richardson, comme dés caustiques puissants,
dont cependant on peut régler l’action, de telle sorte
que leur application sur la peau ou sur d’autres
Fig. 110. — Pèse-alcool
Lejeune.
tissus ne soit pas douloureuse. Ces composés sont aussi des antiseptiques ;
us conservent même la substance nerveuse.
462.ALCOOLS ET = DÉRIVÉS.POTION DE TODD.Eau-de-vie vieille 40 gr.Sirop de sucre 30Eau distillée 75Teinture de cannelle 5(Codex.) POTION ALCOOLIQUE.Alcool à 85.. 50 gr.Eau 50Sirop de sucre 30(Gubler.) §3. GLYCÉRINE C3Hs(OH) 3[CH2OH — CHOH — CH2OH]=92.Propanelriol.Découverte, en 1779, par Scheele.Préparation. — On retirait autrefois la glycérine des corps gras végétaux: ou
animaux en les saponifiant par un oxyde métallique (soude, chaux, litharge) , en présence
de I eau. A ce procédé l’industrie a substitué les deux suivants •GLYCERINE. - . 4631° On décompose'les corps gras à l’aide de la vapeur d’eau surchauffée entre 288° et
315° ; ce moyen est celui qui donne la glycérine la plus blanche et la plus pure.
• 2° On réalise la saponification en chauffant les graisses, à-150°, avec de l’acide sulfurique
à 2 ou 3 p. 100'.Dans les deux cas, il y a dédoublement, par hydratation, des éthers-qui constituer !
les corps gras et mise en liberté des acides et de la glycérine : ' .On sépare.les acides gras de l’eau qui les baigne et, par évaporation, celle-ci abandonne
la glycérine qu’elle tenait dissoute.
Purification. — La glycérine du commerce est rarement pure. Elle
renferme, le plus souvent, de petites quantités de matières azotées, d’acides
gras volatils et de substances grasses non saponifiées. ' .

•Pour la purifier, on la dissout dans deux fois son volume d’eau et on y
délaie le quart de son poids de litharge finement pulvérisée. On fait digérer
le tout au bain-marie, pendant plusieurs jours, en agitant fréquemment.
Pendant cette digestion, les acides et les matières azotées s’unissent
à l’oxyde de plomb et la saponification des matières grasses est complétée.

On s’assure quela purification est terminée, en faisant passer un courant
d’acide suif hydrique dans un peu de liquide filtré, que l’on porte ensuite à
l’ébullition. On traite alors la glycérine par l’éther ; elle ne doit rien céder
à ce dissolvant.

Quand la pureté est absolue, on filtre tout le liquide et on le sursature
par l’hydrogène sulfuré, afin de précipiter l’oxyde de plomb dissous. On
filtre de nouveau, pour séparer le sulfure de plomb, puis on concentre à
feu nu, jusqu’à ce qu’un thermomètre plongé dans le liquide marque 150°
ou 160°. Si la glycérine est colorée, on la distille dans le vide {Berlheloi).

•Propriétés physiques et chimiques. — La glycérine est un alcool "
triatomique, liquide, sirupeux et cristallisable. Incolore et inodore à froid,
elle offre une odeur particulière quand on la chauffe. Sa densité est 1,26
à-f-15°. Refroidie à — 40°, elle devient presque solide et ressemble à une
gomme. Si on la maintient longtemps à 0°, elle cristallise en prismes
orthorhombiques, fusibles à 20°. Elle est hygrométrique, insoluble dans
l’éther, le chloroforme,, les huiles fixes et les essences. Sa saveur est sucrée.

Elle bout à 290° {Gerlach) et commence à se décomposer aussitôt ; il se produit
de la glycérine anhydre ou diglycéride C6Hu03[C3H 702 — O — C3H702],
de l’acroléine {propénal)  C3H 40 [CH 2 — CH — COH], etc. Elle forme, avec
les acides, des éthers {glycérides) , dont le nombre est considérable {BerIhlol) 
: l’acide chlorhydrique fournit des chlorhydrines, l’acide acétique
des acélines, l’acide butyrique des butyrines, etc. En sa qualité d’alcool
triatomique, elle peut s’unir à 3 molécules d’acides monobasiques et à des
quantités équivalentes d’acides polybasiques.

Les oxydants faibles la convertissent en glycérose, mélange d’aldéhyde
'jlycèrique {propanediolal)  CHO —CHOH —CH2OH et d’acétone glycérique
464 ALCOOLS ET DERIVES.[propanediolone)  CIPOH — CO — CIPOH. En continuant l’oxydation or
obtient : l’acide glycérique [propanedioloïque)  C02H—CHOH—CLPOH
l’acide lartronique [propanoldioïque)  C02H — CHOH — C02H et l’acide
mésoxalique [propanonedioique)  C02H—CO — C02H.

L’acide oxalique fait exception à la loi commune : il se décompose er
présence de la glycérine (V. Acide oxalique).

Chauffée avec la potasse caustique, à 200°, elle donne de l’acétate et du
formiate de potassium :

C’est un dissolvant dont le pouvoir est très étendu ; elle dissout les oxydes
métalliques, les acides et les bases végétales, la fécule, le sucre, la gomme,
un grand nombre de sels, quelques métalloïdes, etc. Le tableau ci-après,
extrait de la thèse de M. Surun, sur la glycérine, indique le coefficient de
solubilité, dans ce liquide, des médicaments le plus employés.
100 PARTIES DE GLYCÉRINE DISSOLVENT :Brome T. P. (1) Arséniate de potassium 50.00Iode 1.90 Ammoniaque T. P.Soufre .-. 0.10 Potasse caustique —Phosphore…. 0.20 Soude caustique —Bromure de potassium 25.00 Carbonate neutre de sodium.. 98.00lodure de potassium 40.00 Bicarbonate de sodium 8.00— ferreux T. P. Carbonate d’ammoniaque 20.00Monosulfure de sodium — Borate de sodium 60.00Persulfure de potassium 25.00 Alun 40.00Cyanure de potassium 32.00 Sulfate de fer 25.0 !) — de mercure 27.00 — de zinc 35.00Chlorure d’ammoDium 20.00 — de cuivre 30.00— de sodium 20.00 Azotate d’argent T. P.— de baryum 10.00 — acide de mercure —— de zinc 50.00 Acétate neutre de plomb.. 20.00— d’antimoine T. P. Émétique 5.50— ferrique — Tartrate de potasse et de fer.. s.00• — mercurique… 7.50 Lactate de fer 16.00Chlorate de potassium 3.50 Tannin 50.00Acide arsénieux 20.00 Sulfate de quinine 2.75-^ arsénique 20.00 — de cinchonine 6 ;70— sulfurique T. P. — d’atropine 33.00— azotique — — de strychnine 22.50— phosphoriquë — Chlorhydrate de morphine 20.00— chlorhydrique — Codéine T. P.— acétique — Morphine 0.45— tartrique — Quinine 0.50— citrique — Cinchonine…" 0.50— lactique — Atropine 3.00— oxalique 15.00 Strychnine 0.25— borique 10.00 Brucine 2.25Arséniate de sodium 50.00 Vératrine 1.00(1) Soluble en toutes proportions.GLYCÉRINE. •465
Les ferments d’origine animale dédoublent lentement la glycérine en
alcool ordinaire, en acide carbonique, en acide butyrique et probablement
en. acide lactique, avec perte d’hydrogène :
CH2OH — CHOH — CH20H = 2C02 + H2 + CH » - CH ^011.
Glycérine Alcool éthj’Iique.
Le bucillus butylicus la transforme en alcool butylique normal :
2C3HS(0H) 3 = 2C02 + H 20 + 2112 + CH3 _ CH2 — CH 2 — CH^OH.
Glycérine Alcool butylique.
Elle s’oppose à la précipitation de quelques oxydes métalliques par la
potasse.

Essai. — Lorsqu’elle est pure, la glycérine est entièrement volatile,
dénuée d’odeur et de saveur désagréable. Elle n’altère pas la couleur du
tournesol ; elle ne précipite ni le chlorure de baryum, ni l’oxalate d’ammonium ;
elle n’est colorée ni par l’hydrogène sulfuré, ni par le nitrate
d’argent. Ces réactions nég'atives indiquent qu’elle ne contient ni acides
libres, ni chlore, ni chlorures métalliques, ni chaux, ni plomb.

On a conseillé aussi de la mélanger avec son volume d’acide sulfurique
à 1,84. Il y a élévation de température et le liquide prend une teinte brunâtre ;
mais il reste limpide et il ne laisse pas échapper de gaz, si la glycérine
est pure ; tandis que la glycérine impure fournit un dégagement
gazeux plus ou moins abondant.

Pour savoir si elle renferme de l’acide formique ou de l’acide butyrique,
on la chauffe avec un peu d’alcool et d’acide sulfurique ; il se produit, dans
l’affirmative, de l’éther butyrique, dont l’odeur de fraise est caractéristique,
[Perutz). ■
Le densimètre fait connaître la présence de l’eau et sa proportion, au
moyen de la table ci-dessous, établie par Puchs .:'
a z K a z » 2 oi ' ■ 2 ' ■ ■ m 2' <° S « 5 2'2 t. ■ *^ i- • "^ S- -■ '" H „" '^ ^- .1M K ^ ^" f 2 ? *"" ^ rf — c rf ^"- C rf03 oS 53' Oo'tfl-Oo 1 m © o co O 6Z &.£ J5 P-—K:- CUÎrj K3 P. ïrt (S û"'^3H o^ a O^ H O^ 13 o B ■ O-s c £ Q c= e e: c- Kc t. 't. C P.1-266 o 1.230 11 1.199 21 1.167 31. 1.141 411.263 i ].227 12 . 1.196 22 1.164 32 1.139 421.260 2 1.224 13 1.193 23 1.161 33 1.136 431-256 3 i.221 14 1.190 24 1.158 34 1.133 441-253 4 1.217 15 1.187 25 1.155 35 1.130 451-250 5 L214 16 1.181 26 1.152 36 1.128 461-2W 6 Î.211 17 1.178 27 1.150 37 1.125 • 471-243 7 1.2U8 18 1.175" 28 1.149 38 1.122 48'•240 g ,.205 19 .1.172 20 1.147 39 1,120 491-237 9 1202 20 1.109 30 1.144 40 1.117 501.233 10
La fraude mélange parfois à la glycérine des sirops de glucose, de sucre
ou de miel, dont l’existence peut’être accusée de'plusieurs manières : 1° on
agite la glycérine avec son volume de chloroforme ; le liquide se sépare en
AKDOUARD. — 5e édition. 30
466 ALCOOLS ET DÉRIVÉS.
deux couches, dont l’une, supérieure, est formée par la glycérine et l’eau
du sirop, et l’autre, inférieure, par le chloroforme, au milieu duquel nage
le sucre qui s’est précipité [Bolley)  ; 2° quand on chauffe la glycérine avec
du bichromate de sodium ou un alcali caustique, elle ne change pas si elle
est pure, mais elle brunit si elle est mêlée de sucre ; 3° la glycérine n’a pas
d’action sur la lumière polarisée ; les sucres, au contraire, la dévient dans
un sens ou dans l’autre.

On a signalé l’arsenic, à l’état d’éther arsénieux, dans les glycérines
allemandes. On le reconnaît en jetant un fragment de zinc pur dans un
mélange de 2 c. c. de glycérine et de 3 c. c. d’acide chlorhydrique officinal.
Le gaz qui se dégage forme, sur un papier imprégné d’une solution de
nitrate d’argent, une tache jaune, qui noircit au contact de l’eau [Vulpius).

Pharmacologie. — La glycérine est un médicament de date récente.
Préconisée d’abord en Angleterre et en Amérique, vers 1846, elle a pris,
en France, une place définitive dans la thérapeutique, depuis les travaux
publiés par Cap, en 1852. On l’emploie à l’intérieur et plus fréquemment
encore à l’extérieur. Elle sert à préparer une foule de topiques, nommés
par Cap glycérolés et glycérats, suivant qu’ils sont liquides ou demisolides,
et dont le Codex ne fait qu’un seul groupe, sous la dénomination
de glycérés.

Il faut bannir avec soin de l’officine les glycérines incompiiètement purifiées,
qui sont acides et odorantes. Celles qui ont une origine végétale
méritent la préférence, lorsque d’ailleurs les réactifs n’y révèlent la présence
d’aucune substance étrangère.

On prépare en Angleterre, en saponifiant l’huile de palme par la vapeur
d’eau surchauffée vers 300°, une glycérine dite de Price, dont la pureté est
irréprochable. Ce produit a été pendant longtemps sans rival ; mais,
depuis plusieurs années, l’industrie française fabrique des glycérines qui
peuvent soutenir la comparaison avec celle de Price et qu’on peut introduire
dans tous les médicaments.

Si pure qu’elle soit, du reste, la glycérine est toujours irritante et ne
saurait être appliquée sur toutes les surfaces malades indistinctement. En
outre, elle est toxique,.de même que tous les alcools, et ne peut être administrée
à l’intérieur à dose très élevée. C’est un puissant cholagogue et un
analgésique très efficace, dans les cas de brûlure grave. Une seule application
suffit souvent à calmer la douleur et à diminuer les cicatrices.

§ 4. MANNITE DROITE.
Hexanehexol.

Découverte par Proust, en 1806.

Préparation. — 1° On extrait la mannite droite de la manne, au moyen
de l’eau :
Manne lOOOgr.Eau distillée. : IQQO■ Blanc d’oeuf j ;o ,BROMOFORME. 467
On fait dissoudre la manne dans l’eau, après avoir délayé avec celle-ci le
tiers d’un blanc d’oeuf ; on ajoute ensuite le reste du blanc d’oeuf et on
porte à l’ébullition, que l’on maintient pendant quelques minutes. On passe
à travers une chausse de laine ; par le refroidissement, il se dépose des
cristaux colorés de mannite.

On purifie ces cristaux en les dissolvant dans l’eau bouillante et en les
décolorant par le charbon animal. La liqueur, filtrée, donne de la mannite
pure.
2° Au lieu d’eau, on peut faire agir sur la manne l’alcool faible. On filtre et on fait
bouillir avec du charbon animal ; on filtre de nouveau et on laisse cristalliser la
mannite.
Propriétés physiques et chimiques. —La mannite droite cristallise
en prismes rhomboïdaux droits très déliés, d’une saveur à peine sucrée.
Pour la dissoudre, à froid, il faut 6,5 p. d’eau, 80 p. d’alcool à 90° et 1400 p.
d’alcool absolu. L’éther ne la dissout pas. Elle n’a pas de pouvoir rotatoire,
mais l’acide borique la rend dextrogyre. Elle fond à 166°. A 200°, elle
perd une molécule d’eau et se change en mannitane C6H'2Ob. Au-dessus
de 250°, elle se boursoufle.et se décompose.

En présence du noir de platine, elle est convertie en acide mannitique
C°H1S07. L’acide azotique la transforme en acide saccharique C6H10O 8, s’il
est dilué, et en acide oxalique, s’il est concentré.

La mannite se combine aux acides, pour former des composés analogues
aux corps gras neutres. Elle s’unit aussi aux bases puissantes. Elle ne
réduit pas le tartrate cupro-potassique et ne fermente pas facilement.
Cependant, au bout de quelques semaines, les ferments azotés la dédoublent
en alcools éthylique et butylique et en acides lactique, acétique, butyrique,
carbonique, etc.

Pharmacologie. — On a considéré, pendant quelque temps, la mannite
comme un purgatif d’une valeur équivalente à celle de la manne. Mais
l’expérience a contredit bien des fois cette manière de voir. La mannite
est à peine laxative et ne peut être reg'ardée comme le principe actif de la
manne. Elle est peu usitée en pharmacie.
DÉRIVES ALCOOLIQUES.Méthane tribromé, Formène tribromé.

Découvert par Lowig, en 1832.

M. Denigès dissout 20 ce. de brome dans 100 .ce. de lessive des
savonniers étendue de 200 ce. d’eau, puis il ajoute de l’acétone, jusqu’à
décoloration du mélange (environ 10 ce). Le bromoforme se sépare
presque pur.

Pour l’avoir chimiquement pur, on le lave et on le rectifie en recueillant
ce qui passe entre 148 et 152°. Le rendement n’est que de 65 p. 100 du
468 ALCOOLS ET DÉRIVÉS.
rendement théorique, par suite de la formation de bromate et de bromure

alcalin :

Propriétés physiques et chimiques. — Liquide incolore, doué d’une
saveur douce et d’une odeur analogue à celle du chloroforme. H cristallise
à + 6°. Densité 2,90 à 15° [Denigès). Il ne se dissout pas dans l’eau,
mais il est très soluble dans l’alcool, l’éther et les essences. Il bout à 150°.
La lumière le décompose. Soumis à l’ébullition, avec une liqueur alcaline,
il est dédoublé comme le chloroforme.

Essai. —- Analogue à celui du chloroforme.

Pharmacologie. — Le bromoforme a les propriétés médicinales du
chloroforme, à un degré plus élevé. Il est tellement anesthésique, qu’on
ose à peine s’en servir, pour provoquer le sommeil dans les opérations. On
l’utilise surtout comme calmant, dissous dans l’alcool et mélangé à une
potion, ou dissimulé dans une perle gélatineuse.

§2. CHLOROFORME. CHCP [H—CCI 3] = 119,5.
Méthane trichloré, Formène trichloré.
Le chloroforme a été découvert en France par Soubeiran, en 1831, et
presque en même temps en Allemagne, par Liebig.

Préparation. 1° Procédé de Soubeiran, — On le prépare en traitant
l’alcool par le chlorure de chaux sec, en présence de la chaux :
Eau ..'. 40000 gr.Chaux vive 5000Chlorure de chaux sec 10000Alcool à 90° 1500
On introduit l’eau dans la cucurbite d’un alambic, on y ajoute la chaux
préalablement délitée et le chlorure de chaux délayé dans l’eau. On chauffe
le mélange à 40% on y verse l’alcool et on porte graduellement à l’ébulhtion.
Le liquide commence bientôt à distiller, on ralentit alors le feu et on
abandonne l’opération à elle-même. Lorsqu’elle est terminée, on trouve
dans le récipient un liquide formé de deux couches, dont l’inférieure est
en grande partie constituée par du chloroforme. On sépare celle-ci de la
couche surnageante, par décantation ; on lave le liquide avec de l’eau,
pour lui enlever tout l’alcool qu’il contient, puis on l’agite avec du carbonate
de potassium, pour lé débarrasser du chlore en excès. Enfin on le
met en contact, pendant 24 heures, avec du chlorure de calcium bien sec,
et on distille à une douce chaleur, en ayant soin de ne pas pousser l’opération
trop loin [Codex). .

La production du chloroforme, dans ces conditions, s’explique -par la
métamorphose de l’alcool en chloral : '..:..
CHLOROFORME. 469
Puis, la chaux dédouble le chloral en formiate et en chloroforme :

Le gaz qui se dégage, pendant la préparation, est de l’oxygène pur et le
boursouflement est dû, exclusivement, à la vaporisation du chloroforme.
2° La plus grande difficulté de la préparation du chloroforme réside dans la quantité
de liquide prescrite pour celte opération et, par suite, dans les dimensions de l’alambic
susceptible de la contenir.M. A. Brunet remédie à cet inconvénient, en réduisant la proportion de l’eau à celle
qui est nécessaire pour faire, avec les autres substances, une pâte de consistance molle.
On introduitla pâte dans une grande cornue de verre, que l’on peut remplir aux deux
tiers de sa capacité. On chauffe doucement et, si la réaction devient trop violente, on
refroidit un peu la cornue avec de l’eau. En opérant ainsi, l’auteur n’a jamais observé
de boursouflement assez fort pour faire passer dans le récipient les substances renfermées
dans la cornue.3" On peut obtenir du chloroforme en faisant agir les alcalis hydratés sur l’acide trichloracétique
ou sur les trichloracétates ; il y a aussi formation d’un bicarbonate
alcalin :4° On le prépare encore en traitant directement le chloral par les alcalis ; on obtient
un formiate et du chloroforme, suivant l’équation ci-dessus.5° Le tétrachlorure de carbone, traité par l’hydrogène naissant, est aussi converti en
chloroforme. La méthode est industrielle :On chauffe, en agitant constamment : 150 kil. de tétrachlorure, 200 kil. d’eau, 100 Ml.
d’acide sulfurique et 80 kil. de zinc. On rectifie le produit par distillation fractionnée.
Purification. CHLOROFORME OFFICINAL. 1° Procédé de J. Personne et de
J. Regnault. — Le chloroforme obtenu par le procédé du Codex contient
souvent de l’alcool, du chloral {Personne) et des produits qui brunissent au
contact de l’acide sulfurique concentré.

, Pour le purifier, on le fait macérer, pendant deux jours et en agitant
souvent, avec un centième de son poids d’acide sulfurique à 1,84. On
essaie le chloroforme qui surnage et, s’il se colore avec l’acide sulfurique,
on y ajoute une nouvelle quantité de cet acide. Après ce traitement, on
décante et on laisse le chloroforme en contact, pendant vingt-quatre heures,
avec 3 p. 100 de lessive des savonniers, en agitant de ten^ps^ô autre.

Le liquide alcalin est ensuite introduit dans le bain-marie^eUjin alambic
et distillé avec 5 p. 100 d’huile d’oeillette, qu’on y mélange avéçspiri, par agitation.
Le produit distillé est additionné de 5 p. 100 de chlorure de calcium
fondu et concassé. On laisse en contact pendant 24 heures, oh décante et
on distille, au bain-marie, en séparant le premier- el ? le dernier dixième,
qui sont réservés pour une opération nouvelle {Codex).

La soude intervient, dans la purification du chloroforme, pour décomposer
le chloral. Le rôle de l’huile est de s’emparer ensuite de la soude et
d’empêcher qu’elle n’agisse sur le chloroforme.

2° Procédé de M. Piclel. — On refroidit le chloroforme à — 70°, il se solidifie
470 ALCOOLS ET DÉRIVÉS.en partie. On prend la masse solide, on lui fait subir une température de
— 100°, puis on sépare les cristaux formés du liquide qui les mouille. Le
chloroforme ainsi obtenu est chimiquement pur.Propriétés physiques et chimiques. — Le chloroforme est un liquide
neutre aux réactifs colorés, très mobile, d’une odeur éthérée, dont la
saveur est piquante et sucrée. Sa densité, à 18°, est 1,50. Il bout à 61°, 2.
Un litre d’air, saturé de vapeurs de chloroforme, en contient un peu plus
de 1 gr., à -f 20°, et près de 2 gr., à + 30°. Il se dissout dans environ
100 fois son poids d’eau et, en toutes proportions, dans l’alcool et dans
l’éther. Il dissout le soufre, l’iode, le phosphore, les résines, les corps
gras, un grand nombre d’alcaloïdes et, en général, les matières organiques
riches en carbone.Si l’on fait arriver un courant d’air humide sur du chloroforme placé
dans une petite capsule plate, on obtient une masse neigeuse et le thermomètre
s’abaisse à — 13°. Le mélang-e d’eau et de chloroforme, maintenu
dans la glace fondante, donne un hydrate cristallisé, fusible à 1°,6 et qui
a pour composition CHCP + 18H 20 {Chancel et Parmenlier).L’influence combinée de l’air et de la lumière le décompose très rapidement
(/. Regnault). Elle donne naissance à de l’oxychlorure de carbone et
à de l’acide chlorhydrique :Le chloroforme supporte une température élevée, sans être altéré ; il
brûle difficilement, en produisant une flamme fuligineuse et beaucoup
d’acide chlorhydrique. Le chlore le transforme en perchlorure de carbone
CCI'*. L’acide azotique l’attaque avec peine.La potasse en solution alcoolique le convertit, à l’ébullition, en formiate
et en chlorure de potassium :Il réduit aisément le tartrate cupro-potassique en se convertissant en
formiate alcalin, fait qu’il ne faut pas perdre de vue, lorsqu’on recherche
le glucose dans l’urine d’un malade soumis à l’influence du chloroforme, et
qui peut aider à constater la présence de ce dernier dans un liquide
quelconque {E. Baudrimonl).Chauffé légèrement avec une solution alcoolique d’éthylamine, il forme
une carbylamine reconnaissable à son odeur désagréable {A. Gautier)  :Essai. — Le chloroforme mal purifié peut contenir de l’alcool, del’acide
chlorhydrique, du chlore, de l’aldéhyde, de l’acte chloroxycarbonique, des
dérivés chlorés : bulyliques, propyliques ou amyliques.Plusieurs moyens permettent de reconnaître la présence de l’alcool (1)  :(l) Cette recherche est inutile au point de vue pharmaceutique, puisqu’on alcoolise le
chloroforme pour le conserver.CHLOROFORME. 4-71
- a. On agite le chloroforme avec de l’eau distillée : il devient opalescent,
s’il contient de l’alcool ; dans le cas contraire, il reste limpide ;
b. On ajoute au chloroforme un peu de nitrosulfure de fer ; le sel ne se
dissout, en donnant une teinte jaune^ou liquide, que si ce dernier est
alcoolique {Roussin)  ;

c. 1 à 2 milligr. de bleu d’aniline ou de fuchsine, agités avec 2 c cubes
de chloroforme, pendant 4 à 5 minutes, colorent en bleu ou en rouge le
chloroforme alcoolique, tandis qu’ils ne modifient pas le chloroforme pur
{J. Regnauld).
L’acide chlorhydrique et le chlore sont accusés par le nitrate d’argent,
qu’ils précipitent en blanc. En outre, le chloroforme acide rougit le tournesol ;
chargé de chlore libre, il le décolore.

Les dérivés chlo7'és des homologues de l’alcool éthylique brunissent quand,
au chloroforme qui en contient, on ajoute de l’acide sulfurique.

Pour attester la présence de l’aldéhyde, on chauffe le chloroforme avec de la
potasse caustique, qui lui communique aussitôt une teinte jaune ou brune, ou
avec de l’oxyde d’argent hydraté, lequel se trouve réduit, s’il y a de l’adéhyde.

Un essai très simple, recommandé par J. Regnauld, consiste à laisser
évaporer quelques gouttes de chloroforme sur une feuille de papier plié :
s’il est pur, il exhale jusqu’à la fin une odeur suave ; dans le cas contraire,
les dernières vapeurs sont irritantes ou nauséeuses.

Les recherches du point d’ébullition et de la densité donnent aussi
d’utiles indications.

Pharmacologie. — Les propriétés anesthésiques du chloroforme ne
sont connues que depuis 1847 et c’est à Simpson, d’Edimbourg, que revient
l’honneur d’avoir doté la médecine de ce précieux auxiliaire.

Ce médicament est principalement employé pour supprimer la douleur,
pendant les opérations chirurgicales. On l’administre aussi à l’intérieur,
en qualité d’antispasmodique. On le fait prendre quelquefois dans des
capsules gélatineuses ; mais, en raison de ses propriétés irritantes, il vaut
mieux le délayer dans l’eau, dans un sirop ou dans une potion. Il est si
peu soluble dans l’eau, que souvent l’on a peine à le dissoudre dans les
potions. Pour y réussir d’une manière certaine, M. Sallefrangie conseille
de le mélanger à 8 fois son poids d’alcool à 90°, avant de l’introduire dans
la potion. M. Murdock préfère l’incorporer à 3 fois son poids de glycérine ;
dès que la division est complète, on peut mélanger à telle quantité d’eau
que l’on désire, sans précipiter le chloroforme.

Appliqué sur la peau, le chloroforme détermine une irritation vive, qui
peut aller jusqu’à la vésication ; et, s’il est lontemps maintenu au contact,
il produit l’anesthésie locale. Pour utiliser ces effets, on emploie le chloroforme
seul ou divisé dans une pommade ou dans un Uniment.

Lorsque le chloroforme est destiné à produire l’anesthésie, sa pureté
doit être absolue, car les dangers inhérents à son inhalation peuvent être
aggravés par la présence de corps étrangers. Le pharmacien doit donc veiller
avec le plus grand soin à ne délivrer que du chloroforme irréprochable.

L’altération spontanée de ce médicament, à la lumière solaire, a été
472 ALCOOLS ET DÉRIVÉS. -
affirmée et niée tour à tour et diversement interprétée. Personne l’avait
attribuée à la présence d’un peu de chloral, qui, anhydre ou hydraté,
dégage sans cesse du chlorure de carbonyle. J. Regnauld s’est assuré
que le. chloral n’a ici aucun rôle. .La décomposition du chloroforme est
uniquement due à l’action de l’oxygène atmosphérique, secondée par la
lumière solaire. Là radiation lumineuse n’a pas d’influence nuisible, quand
elle agit seule ; elle n’est que l’excitateur de là transformation opérée par
l’oxygène, transformation qui est d’autant plus rapide que le médicament
est plus pur. Il a suffi de deux jours en été, de cinq jours en hiver, pour
que le chloroforme devînt impur, dans les conditions précitées ; et même
une fraction du liquide,, exposée pendant une demi-journée seulement à
la lumière diffuse et maintenue ensuite à l’obscurité, était altérée environ
un mois après.

On peut préserver le chloroforme de toute décomposition en y mélangeant
un millième de son poids d’alcool éthylique, d’éther ordinaire ou de
toluène. L’agent conservateur le plus recommandable à tous égards est
l’alcool éthylique, indiqué d’abord par Rump et préconisé depuis par
J. Regnauld. Son efficacité s’est montrée durable pendant plus de
quinze mois. , '

M. Pictet donne comme inaltérable à l’air et à la lumière, sans addition
aucune, le chloroforme qui a cristallisé suivant sa méthode. Le fait a été
contesté.
EAU CHLOROFORMÉE.Chloroforme pur. 40 gr.Eau distillée .2000On agite énergiquenient les deux liquides,
dans un flacon à l’émeri, à quatre ou cinq
reprises pendant une demi-heure. On laisse
au repos, pendant trois ou quatre heures, et
on décante alors l’eau transparente, sans
laisser passer la moindre trace de chloroforme.
(Lasêgue et J. Regnauld.) Ce médicament, conseillé par Nathalis
Guillot, en 1844, est un sédatif stable et
inoffensif, lorsqu’il ne contient pas de chloroforme
indissous. Dans le cas contraire, ilest irritant, parce que l’eau ne s’oppose
pas à la décomposition du chloroforme. On
l’emploie seule ou comme excipient des
potions calmantes.UNIMENT AU CHLOROFORME.Chloroforme 10 gr.Huile d’amande douce. 90{Codex.) POMMADE AU CHLOROFORME.Chloroforme rectifié 10 gr.Cire blanche 5Axonge * S5(Codex.) 
§3. IODOFORME. CHP [H—CI 3] == 494.
Méthane triiodé. Formène iriiodé.

Découvert par Sérullas, en 1824.

Préparation. ■— 1° Procédé de Bouçhardat. —On fait agir de l’iode sur
l’alcool, en présence du carbonate de potassium :
Iode 20 OT.Carbonate de potassium 20Alcool à 84° 50Eau 130
Le tout est chauffé doucement, dans un matras placé au bain-marie.
IODOFÔRME. 473
Quand la liqueur est décolorée, on ajoute un peu d’iode, on chauffe de
nouveau et on renouvelle les additions d’iode, tant que la solution se décolore.
S’il reste, à la fin, de l’iode en excès, on le sature avec un peu de
potasse caustique. On filtre la liqueur refroidie, on lave l’iodoforme et
on le sèche à l’air libre. Cette méthode fournit un poids d’iodoforme égal
au sixième de l’iode employé. Les eaux-mères contiennent un mélange
d’iodure et d’iodate dé potassium, qu’on peut convertir totalement en
iodure, comme il a été dit à propos de ce sel.
2° L’acétone fournit, par l’action de l’iodure et de l’hypochlorite .de potassium, une
quantité d’iodoforme très voisine du rendement théorique (Suilliot et Raynaud). Il se
forme d’abord un hypo-iodite alcalin, qui produit de l’acétone triiodée, dédoublée
ensuite par la potasse : ■ ' •
Propriétés physiques et chimiques. — L’iodoforme cristallise en
prismes hexagonaux d’un jaune clair et d’une odeur vive, qui ressemble
à l’odeur affaiblie du safran. Sa densité est 2,05. Il est insoluble dans
l’eau, soluble dans 80 p. d’alcool à 90° froid, dans 12 p. d’alcool bouillant,
dans 6 p. d’éther, dans le chloroforme, dans le sulfure de carbone, dans
les huiles fixes et dans les huiles volatiles.

Toutes ces dissolutions sont décomposées par la lumière ; de l’iode est
mis en liberté (Coreil, Caries). Lorsqu’elles ne sont pas promptement colorées,
c’est que l’iodoforme contient des traces d’hydroquinone, de pyro■
gallol, d’aniline, d’aldéhyde, etc. (Fischer).

Le chlore le convertit en chloroforme et en perchlorure de carbone.
Lorsqu’il est mélangé au calomel, il est décomposé par la lumière solaire
(Beudiner).

Il se volatilise au-dessous de 100°, sans décomposition, et il fond à.
119°. Quand on le chauffe au-dessus de cette température, il se décompose.
La potasse caustique le transforme, à chaud, en formiate de
potassium.

Essai. — L’iodoforme du commerce est parfois impur ; en outre, on a
signalé sa falsification par Yacide picrique.

Pour savoir s’il est pur, M. Agema conseille de l’agiter avec de l’eau ; le
liquide filtré mis en contact, pendant 24 heures, avec une solution alcoolique
de nitrate d’argent, donné un.trouble grisâtre à peine sensible, si le
produit est pur ; un dépôt noir "d’argent réduit, s’il est impur.

Mêlé d’acide, picrique, il colore l’eau en jaune ; la solution devient d’un
brun rouge, en présence du cyanure de potassium au bout de 10 minutes,
puis elle laisse déposer de l’isopurpuratë de potassium (J. Biel).

Pharmacologie. — L’iodoforme a été introduit dans la thérapeutique
par Bouchardat, comme iodique et comme anesthésique local. Glowerlui
a fait la réputation d’un antiseptique puissant.

Quand on l’administre à l’intérieur, il est rapidement décomposé ; sonaction
physiologique ne diffère pas de celle de l’iode. Il est habituellement
administré en pilules.
474 ALCOOLS ET DÉRIVÉS.
Employé comme remède externe, il ne cause aucune irritation ; il produit,
au contraire, sur les plaies, une anesthésie marquée. On le prescrit
alors sous de multiples formes : poudre, glycôré, pommade, sparadrap, etc.
Son usage est quelquefois suivi d’une intoxication difficile à conjurer.
Behring conseille, comme antidote, la solution de carbonate acide de
sodium saturée.

Son odeur pénétrante et désagréable est parfois un obstacle à son
emploi et lui a suscité de nombreux succédanés. On le désodorise presque
instantanément avec de l’essence de térébenthine.

Sa valeur antiseptique est toujours discutée. Suivant MM. Heyn et

Rowsnig il désinfecte les plaies ; mais il est inerte vis-à-vis des microbes

. pathogènes et notamment contre ceux de la suppuration. Ses effets sont

restreints à l’atténuation d’un certain nombre d’actions microbiennes. Il

agit surtout quand il est décomposé, grâce à l’iode qui devient libre.
C0LL0DI0N IODOFORME.Iodoforme ! gr.Collodion élastique 9On dissout et on conserve dans un flacon
bouchant bien. (Codex).GAZEIODOFORMÉE.M. Reban a proposé, pour les pansements,
l’usage de la gaze iodoformée.Iodoforme 110 gr.Éther à -:.6° 1350Alcool à 90 centièmes 396Huile de ricin .'.. 4Gaze privée d’amidon 1000On dissout l’iodoforme dans l’éther et
l’alcool, on ajoute l’huile de ricin. On roule
la gaze sur un cylindre en bois, qu’on dispose
dans une cuve émaillée munie d’un
couvercle à fente longitudinale. On verse le
soluté lentement et en malaxant, pour imbiber
la gaze d’une manière uniforme. On
engage ensuite dans la fente l’extrémité
libre du couvercle et on étire lentement:
on la coupe à mesure qu’on la déroule, en
morceaux de 1 à 2 mètres de longueur, ou
plus, et on la sèche à 25 ou 30°, dans une
étuye obscure ou munie de carreaux
jaunes. On roule ensuite chaque morceau
dans du papier parcheminé.La gaze ainsi préparée renferme environ
10 p. 100 de son poids d’iodoforme. (Codex.) M. Pryor conseille de l’immerger ensuite
dans une solution de sublimé à 1 p. 4000,
qui la teinte en jaune d’or.On a falsifié la gaze iodoformée en substi.
tuant à l’iodoforme de l’auramine, pour colorer
le tissu. Lorsqu’il y a lieu de procéder
à la recherche et au dosage de l’iodoforme
qui s’y trouve contenu, on épuise la gaze
par de l’alcool contenant un léger excès de
potasse, jusqu’à décoloration. On aciduléavec de l’acide .acétique et on titre avec
la solution normale d’azotate d’argent.
. (Fr. Gay).CRAYONS D’IODOFORME.Iodoforme pulvérisé 10 gr.Gomme pulvérisée 0,50Eau distillée. ) , . …Glycérine…. \ Le moms possible.
(Codex.) Ces crayons sonthygrométriques. M. Bernard
préfère la formule suivante, qui n’ex- •
pose pas au même inconvénient:Iodoforme 80 gr.Beurre de cacao 20On incorpore l’iodoforme dans le beurre,
en se servant d’un mortier légèrement
chauffé, puis on roule la masse en cylindres
de grosseur et de longueur convenables.ËMULSION IODOFORMÉE.Iodoforme ; 3 gr.Amidon 1On triture avec soin et on ajoute :Glycérine 20 gr.Eau 12On chauffe, en agitant constamment,
jusqu’à 133°.Pour injections dans les fistules tuberculeuses.ÉPONGES IÔD0F0RMÉES.On imprègne d’éther iodoforme à 7,5p. 100, des éponges lavées à l’acide chlorhydrique.On sèche à l’air libre et onconserve en flacons bouchés (Rettenheimer).HUILE IODOFORMÉE.Iodoforme pulvérisé 1 gr.Huile d’olive 5Mélanger au moment du besoin, pour
éviter la décomposition par la lumière.
Pour injection hypodermique.FRUCTOSE GAUCHE. 475
II. — SUCRES.
a. — GLUCOSES (Hexoses).

Les glucoses sont des principes immédiats ayant plusieurs fonctions
alcooliques et une fonction aldéhydique (aldoses)  ou cétonique (céZoses). Les
divers termes de chacun de ces deux groupes ont pour caractères
communs :

D’être solubles dans l’eau, peu solubles dans l’alcool, insolubles dans
l’éther ;

De présenter presque tous les trois modifications : dexlrogyre, lévogyre,
inaclive par compensation ; ,

De réduire le tartrate cupro-potassique, en liqueur alcaline ;

De subir la fermentation alcoolique aussitôt qu’ils ont le contact d’un des
ferments qui la provoquent ;

De s’unir à la phônylhydrazine, en formant à froid un hydrazone,
à chaud un double hydrazone ou osazone ;

De donner naissance à des composés à la fois cétone et aldéhyde (osones) ,
par hydratation de leurs osazones au moyen de l’acide chlorhydrique, à 40° ;

De fournir des bases (osamines)  par réduction des osazones au moyen de
l’hydrogène naissant.

Les aldoses ont pour propriétés particulières : de rougir la fuchsine
décolorée par l’acide sulfureux ( Villiers et Fayolle)  ; de donner, sous
l’influence du brome en liqueur alcaline, un acide à même nombre d’atomes
de carbone : Yacide gluconigue C8HJ0O 7.

Les cétoses ne rougissent pas la fuchsine décolorée (Villiers et Fayolle)  ;
les oxydants ne les changent point en acides monobasique ou bibasique,
mais ils brisent la molécule en produisant plusieurs acides.

S 1. FRUCTOSE GAUCHE
Sucre incristallisable, Sucre de fruit, Lévulose.

Préparation..— 1° On peut extraire le lévulose du suc des fruits acides
ou, mieux, du sucre interverti préparé artificiellement.

10 p. de ce sucre sont.triturées avec 6 p. de chaux hydratée et 100 p.
d’eau ; la masse devient pâteuse et se trouve composée de glucosale de
calcium liquide, et de lévulosate de calcium, qui est solide. On exprime, pour
séparer ce dernier, que l’on dissout et que l’on décompose ensuite par
l’acide oxalique. Par évaporation du liquide filtré, on obtient le lévulose.

2° L’inuline, cnauflée à 100° avec de l’eau contenant 5 p. 100 d’acide sulfurique, donne,
également du lévulose, que l’on retire, par évaporation dans le vide, après saturation de
l’acide sulfurique au moyen de la baryte.

Propriétés physiques et chimiques. — Le fructose gauche ne doit
476' •• ' . ALCOOLS ET DÉRIVÉS.
pas être appelé sucre incristallisable ; il cristallise nettement en longues
aiguilles brillantes, lorsqu’on le déshydrate par des lavages à l’alcool
absolu (Jungfleisch et Le franc). Densité : 1,61. Il est soluble dans l’eau et
dans l’alcool faible,.presque insoluble dans l’alcool absolu. Sa saveur est
plus sucrée que celle du glucose. Il dévie à gauche le plan de polarisation:
a, — —106°, à la température de + 15° ; son pouvoir diminue avec l’élévation
de la température ; à 90°, il n’est plus que de —53°. Ce caractère
distingue le lévulose de tous les autres sucres.

Il fond à 95°. Une plus haute température le déshydrate et le convertit
en lévulosane CcH10O 5 (Gélis). Il est plus rapidement altéré que le glucose
par la chaleur, par les acides et par certaines levures alcooliques. Il réduit
la liqueur cupro-potassique et il possède, en général, les propriétés chimiques
du glucose. Son pouvoir réducteur, différent de celui du glucose,
est de 4,70 atomes de cuivre pour une molécule de lévulose (Jungfleisch
et ; Grimbert). L’hydrogène naissant le convertit en sorbite et en mannite.

Pharmacologie. —Le lévulose existe dans le miel et dans tous les sucs
dé fruits acides parvenus à maturité. Il n’est pas employé isolément en
pharmacie, mais il est associé au glucose dans le sucre interverti.

Le sucre interverti (ou inverti)  se trouve, à l’exclusion des autres sucres,
dans les raisins, les figues, les groseilles à maquereau et les cerises. Dans
les abricots, les ananas, les citrons, les prunes, les framboises, etc., il est
accompagné de sucre de canne. Il est formé de parties égales de dextrose
et de fructose g-auche, et il peut être préparé comme il est dit à propos de
ce dernier. Il est lévogyre : a.-s=— 25°, à la température de 15° ; à 50°, son
pouvoir rotatoire a diminué de moitié ; à 90°, ce pouvoir est nul ; au-dessus,
il change de signe, le sucre inverti est alors dextrogyre, le glucose.seul
manifestant ses propriétés optiques, à cette température. H subit toutes
les modifications que le glucose et le lévulose éprouvent par la chaleur,-
les acides, les alcalis, les ferments, la liqueur de Pehling, etc. Mais son
pouvoir réducteur correspond à 5,21 atomes de cuivre pour 1 molécule de
sucre inverti.

Le sucre inverti fait partie de tous les médicaments que l’on prépare
avec les sucs de fruits acides et avec le miel. Il importe de bien connaître
les influences chimiques qui peuvent amener son altération, lorsqu’on
manipule ces médicaments.

. § 2. GLUCOSE DROIT.
Dextrose, sucre de raisin, sucre de fécule, glycose.
… Distingué du sucre de canne par Lowitz.
Préparation. — 1 » On prépare industriellement le glucose droit, en saccharifiant la
fécule'avec l’acide sulfurique dilué. :On verse de la fécule, délayée avec de l’eau tiède, dans une cuve en bois contenant
de l’eau aiguisée de 1 0/0 d’acide sulfurique et chauffée, à la vapeur, à une température
de 100 à. 104'°. L’addition de la fécule doit se faire-peu à peu et sans abaisser, la tempe-GLUCOSE DROIT. 477rature, pour que la réaction soit instantanée et qu’il ne se forme pas d’empois.' On fait
bouillir environ une demi-heure, après la dernière addition de fécule, puis on sature
l’acide sulfurique par le carbonate de chaux, on décante et on évapore, pour faire
cristalliser.2° Il vaut mieux invertir du sucre de canne avec de l’acide citrique, à chaud, et faire
cristalliser lentement le produit ; en le lavant ensuite avec de l’alcool, on a du glucose
très blanc et facile à purifier. L’emploi de l’acide chlorhydrique donne un mauvais
produit (C. Mé/iu). .
Propriétés physiques et chimiques. — Le dextrose remplit tout à la
fois le rôle d’un alcool pentatomique et celui d’une aldéhyde monoatomique
(Colley). Il cristallise, dans l’eau, en aiguilles fines, agrégées en chouxfleurs
et contenant 1 molécule d’eau de cristallisation. L’alcool méthylique
et l’alcool éthylique le laissent déposer à l’état anhydre. Suivant
Seyberlisch et Trampedach, les solutions aqueuses rendues alcalines par le
carbonate de sodium le fournissent en gros prismes également anhydres.
Il se dissout dans 1,33 p. d’eau froide, dans 9,7 p. d’alcool froid d’une
densité de 0,88 et dans 0,73 p. de cet alcool bouillant. Sa densité est 1,55.
Sa saveur est d’abord farineuse et piquante, puis un peu sucrée. Il est inodore.
Il dévie à droite le plan de polarisation : au moment où on le dissout
dans l’eau, son pouvoir rotatoire est représenté par -j-104°. Ce pouvoir
diminue graduellement ensuite et, en peu d’heures," là solution
aqueuse récente atteint la limite : aD=-|-52°,6. Une courte ébullition
ramène instantanément la déviation primitive à ce dernier chiffre.. La
dilution l’affaiblit encore.

Chauffé à 60°, il se ramollit et se déshydrate, sans fondre ; entré .70 et
80°, il subit la fusion. Les cristaux anhydres ne fondent qu’à 146°. A 170°,
il perd 1 molécule d’eau et se convertit en glucosane C6H10O 3 (Gélis). Audessus
de cette température, il se transforme en caramel, eii dégageant
de l’eau, de l’acide carbonique, de l’acide acétique, etc.
' L’hydrogène naissant le convertit en manniie et en sorbite ; en même
temps sont produits de l’alcool éthylique et de l’alcool isopropytique.

L’ammoniaque s’y combine à chaud, péniblement, en formant deux bases
peu énergiques (Glucosines)  C6H8Az 2 et C7H10Az 2.

Les acides minéraux étendus ne l’altèrent pas. Les acides organiques
s’y combinent et donnent naissance à des éthers. Les alcalis l’oxydent
facilement ; l’action est lente à froid, immédiate à l’ébullition ; il se forme
de Yacide glucique C,2H 1809 et.de Yacide mélassique, qui colorent en brun
les liqueurs, puis de la saccharine C6H10O 5, infermentescible, volatile
presque sans décomposition et ne réduisant pas le tartrate cupro-potassique
(Péligot). Les oxydants (chlore, brome, mycoderma aceti) le changent, à
froid, en acide glucosique. . .'•-.■

Le dextrose réduit facilenient, à l’ébullition et même à'froïd^ïés’sels de
cuivre, de bismuth, de mercure, d !or et d’argent, surtout en présence des
alcalis. La solution alcaline de tartrate de cuivre, connue sous lès ■noms de
Liqueur de Trommer, de Ban-eswillet’deFehling, est fréquemment employée
à sa recherche et à son dosage. ' ■"■ '■'-'- :--■ '■'

• Quand on le chauffe avec l’acide picrique en solution sodiqué, il le change
478 ALCOOLS ET DÉRIVÉS.
en acide picramique, qui est rouge. Cette réaction n’est partagée que

par le sucre de lait (Braun).

Il forme avec le chlorure de sodium une combinaison représentée par
2C6H 1206. NaCl + H2O.Ilne précipite ni lacétate de plomb basique, ni
l’acétate de plomb ammoniacal ; mais, si à sa solution on ajoute de l’acétate
de plomb, puis de l’ammoniaque, il se dépose un glucoside plombique
(C6H906) 2Pb 3 + 4H 20.

Soumis à l’influence de la levure de bière, il se dédouble immédiatement
en alcool et en acide carbonique :

En même temps se forment 3 à 4 centièmes de glycérine, des homologues
de l’alcool éthylique, des alcalis organiques, des aldéhydes et 0,6 à
0,7 p. 100 d’acide succinique. Le glucose peut aussi éprouver les fermentations
lactique, butyrique et visqueuse.

Humecté d’eau et desséché dans le vide, il forme un hydrate représenté
par 2C6H12Oe + H 20 (Jungfleisch et Grimbert).

Pharmacologie. — Le dextrose n’a pas encore reçu d’applications
médicales. Rabuteau pense qu’on devrait le prescrire, comme aliment et
même comme médicament, dans tous les cas où l’organisme n’a qu’une
faible puissance de combustion. Par mesure d’économie, on a voulu, dans
les établissements hospitaliers, remplacer le sucre de canne par le sirop
de fécule, pour l’édulcoration des tisanes. On s’est vite aperçu que l’économie
était illusoire, la saveur du dextrose étant deux fois et demie moins
sucrée que celle du sucre de canne.

Le commerce fait du glucose droit un élément de fraude considérable,
dans la fabrication des sirops et de tous les produits sucrés. De là découle,
pour le pharmacien, la nécessité de préparer lui-même tous ces produits.
On a souvent recommandé de substituer le glucose au sucre de canne dans
la préparation de quelques médicaments, par exemple dans celle du sirop
d’iodure de fer, qui semble alors moins altérable.
b. — SACCHAROSES.
Sucre de lait, lacline.

Découvert, en 1619, par Barloletti.

Préparation. — Ce sucre est retiré du lait, par évaporation. On porte
du lait à l’ébullition, on en précipite la caséine par un acide, on filtre et on
décolore au charbon animal. La liqueur, filtrée de nouveau et concentrée,
fournit le sucre de lait.

Purification. — Lorsque le sucre de lait n’est pas incolore, on le purifie
en le dissolvant dans 3 p. d’eau distillée bouillante et en ajoutant à la solution
filtrée 2,5 p. d’alcool à 90°. On agite le mélange jusqu’à refroidisse-
LACTOSE. ' 479.
ment ; on recueille la poudre qui s’est déposée, on l’égoutte et on la sèche
à une douce chaleur (Gilkinel).

Propriétés physiques et chimiques. — Le sucre de lait cristallise en
g-ros prismes rhomboïdaux droits, hémiédriques, très durs, opaques,
solubles avec dégagement de chaleur dans 6 p. d’eau froide et dans 2 p.
d’eau bouillante, insolubles dans l’alcool et dans l’éther. Il n’est pas hygrométrique.
Sa densité est de 1,53. Son pouvoir rotatoire est dextrogyre :
. aD = + 55°, 3 à l’état anhydre, et -+- 52°, 53 à l’état hydraté (Denigès et Bonnans)  ;
comme celui du glucose, il est plus grand de moitié, au moment où
la dissolution vient d’être faite.

L’air ne lui fait éprouver aucune altération ; il n’en est pas de même de
la chaleur. A 150° il se déshydrate ; à 170° il brunit, sans fondre, et il se
caramélise. Il se combine aux bases puissantes et aux acides organiques.
Lesacides minéraux étendus le changent, à l’ébullition, en galactose (glucose
lactique) et en glucose ordinaire. L’acide sulfurique pur ne le colore
pas à froid, même après plusieurs’ heures de contact. Traité par l’acide
azotique, il donne de Yacide mucique, accompagné d’acides tartrique,
saccharique et oxalique.

Oxydé à froid par le brome, il est transformé en acide lactobvmique
C12H 22012, que l’acide sulfurique dédouble par hydratation, en galactose et
en acide gluconique (Fischer et Meyer)  :

Il ne réduit pas l’acétate neutre de cuivre, mais il réduit, même à froid, le
tartrate cupro-potassique : 10p. de lactose hydraté équivalent, à cet égard, à
7 de glucose. Le pouvoir réducteur du galactose estégal à celui du glucose.

En présence des matières animales, il subit les fermentations lactique
et butyrique ; mais il n’éprouve la fermentation alcoolique d’une façon
régulière qu’au contact d’une forte proportion de levure de bière et dans le
lait spontanément aigri.

Si l’on ajoute à sa solution diluée de l’acétate de plomb à saturation et
de l’ammoniaque et qu’on chauffe le mélange, le précipité formé devient
rose. Cette réaction est aussi donnée par le glucose,, mais elle n’a pas lieu
avec le sucre de canne (Rubner).

Pharmacologie. — Le sucre de lait pourrait être plus souvent utilisé
en pharmacie-qu’il ne l’est actuellement. Comme il n’absorbe pas l’humidité
de l’air, il y aurait avantage à l’introduire dans les poudres composées,
à la place du sucre de canne. Il entre dans la composition des pilules de
Vallet, à titre d’agent de conservation du carbonate ferreux, et dans celle
des granules médicinaux du Codex.

Il a été recommandé aussi comme un excellent dentifrice, ayant le pouvoir
de dissoudre très rapidement le dépôt calcaire formé entre les dents.

M. G. Sée a révélé ses propriétés diurétiques, fréquemment utilisées
aujourd’hui.
. 480 ' ALCOOLS ET. DÉRIVÉS.
' §2. SACCHAROSE. C,2H22Ou= 342.
Sucre de canne. Sucre.

Très anciennement connu ; les Grecs le nommaient sel indien, miel de
roseau.
■ Préparation. — Le sucre est retiré de la canne ou de la betterave, par des procédés
analogues dans les deux cas et qui consistent à extraire le suc de ces plantes, à le clarifier
à l’ébullition avec quelques centièmes de chaux, dont on précipite l’excès par l’acide
carbonique, à filtrer le liquide et à le faire cristalliser par concentration.

Le sucre très blanc est obtenu en décolorant le premier à l’aide du charbon animal
et en clarifiant la solution au moyen du sang de boeuf.

Propriétés physiques et chimiques. — Le sucre de canne est un
àcétal formé par l’union du glucose droit et du fructose gauche. Il cristallise
en prismes rhomboïdaux obliques,.incolores, durs et anhydres, d’une
densité de 1,60. Il se dissout dans la moitié de son poids d’eau froide et
dans le cinquième de son poids d’eau bouillante. Il est insoluble dans
l’éther et dans l’alcool absolu froid ; soluble dans 80 p. d’alcool bouillant et
dans 106 p. d’alcool à 90° froid. Il dévie à droite la lumière polarisée :,
aD=+67°,31. ..'•.-

Il fond à 160°: Maintenu pendant quelque temps à cette température,
il donne un mélange de glucose droit et de lévulosane (Gélis).

De 190 à 220°, il fournit du caramel, de l’aldéhyde, de l’acétone, de
l’acide acétique, etc. A une plus haute température, il laisse pour résidu
un charbon brillant. '.'-.'■

Le sucre se combine, à froid, aux bases énergiques ; ces combinaisons
ont été nommées sucrâtes, saccharates, ou saccharosides (Berihelot). C’est,
par suite, un bon dissolvant de la chaux. Les acides minéraux étendus
l’hydratent, à froid, et beaucoup plus rapidement à chaud, en formant
d’abord du sucre inverti et, plus’tard, les acides glucique C,2H 1809, formique',
lévulique GsH803etdes produits humiques. L’acide azotique faible le
convertit en acide saccharique CGH10O 8 ; concentré, il le transforme en acide
oxalique. Au contact de l’acide sulfurique pur, il brunit rapidement, en prenant
un aspect charbonneux. Les acides végétaux se combinent avec lui,
en produisant des saccharqsides, qui sont de véritables éthers.
. Une ébullition prolongée dans l’eau le convertit peu à peu en glucose
droit et en .lévulose : - :

. La présence des chlorures terreux et du sel ammoniac active la conversion.
Il est remarquable qu’à mesure que le sucre s’invertit, la densité de
la solution augmente. La levure de bière ne le dédouble pas directementen
alcool et en acide carbonique ; il faut qu’il soit préalablement changé en
sucre inverti, par la fixation d’une molécule d’eau. Sa fermentation donne
AMIDON. 481
alors, comme produit principal, de l’alcool éthylique, et comme produits
secondaires des homologues de. cet alcool, dont la nature varie avec le
ferment qui les a fait naître, de la glycérine, de l’acide succinique et des
bases organiques. .

Quand on mélange à un liquide sucré une solution de naphtol a et un
excès d’acide sulfurique, le liquide prend une teinte verte foncée ; une
addition d’eau y produit un précipité d’un bleu violet. Si on remplace le
naphtol par le thymol, on obtient une coloration rouge carmin etl’eâu donne
un précipité de même couleur. Ces réactions sont communes à la plupart
des saccharoses et des glucoses (Molisch).

Pharmacologie. — Le sucre n’a pas de propriétés médicinales reconnues
 ; cependant, le Dr Bertrand suppose qu’il n’est pas entièrement inerte
et que c’est lui l’élément actif des sirops qui ne contiennent aucun principe
doué de propriétés bien établies. Il sert surtout à conserver lés médicaments
ou à masquer leur saveur, quand elle est désagréable. A ce titre,
il fait partie d’un nombre considérable de préparations pharmaceutiques,
telles que sirops, tablettes, gelées, saccharures, électuaires, conserves,
potions, pilules, etc.

III. — HYDRATES DE CARBONE.

§1. AMIDON. (C6HI0O5) n.

. L’amidon a été connu de toute antiquité. Les Égyptiens le préparaient
avec du blé de trois mois et en faisaient, à la fois, un aliment et un médicament.
On en trouve dans toutes les plantes, niais tous ces amidons ne
sont pas identiques, chimiquement parlant. Plusieurs caractères, entre
autres la vitesse différente de leur saccharification, semblent indiquer des
polymères distincts.
Préparation. — 1° Amidon de blé. — On fait, avec la farine de froment et de l’eau,
une pâte qu’on malaxe sous un filet d’eau froide, au-dessus d’un tamis. L’eau entraîne
l’amidon ; le gluten reste dans les mains de l’opérateur, sous forme d’une masse élastique.2° Fécule. — On retire de la pomme de terre une matière amylacée, qui a reçu le nom
de fécule et dont la composition chimique est la même que celle de l’amidon du blé. On
râpe les pommes de terre, on délaie la pulpe dans l’eau et on passe au tamis, qui retient
les débris végétaux. On lave la fécule à plusieurs reprises, par décantation, et on la sèche
à une douce chaleur. '
Propriétés physiques et chimiques. — L’amidon est blanc, pulvérulent
et doux au toucher. Il est formé de globules ovoïdes, sphériques ou
polyédriques, suivant le végétal qui l’a fourni. Chaque granule est constitué
par des couches superposées, dont l’extérieure est marquée d’un hile.
Exposé à l’air, il absorbe rapidement jusqu’à 18 p. 100 d’eau, dont il perd
Op. 100 quand on le sèche dans le vide. Sa densité est 1,53. Il est insoluble
dans l’eau froide, dans l’alcool et dansl’éther. Chimiquement parlant, c’est
un dérivé très condensé des sucres,' dont la molécule, déduite de l’amidon
soluble, serait représentée par (C6H1(i03)  2110. '
ANDOUARD. — 5e édition. 31482 ALCOOLS ET DÉRIVÉS.L’eau à 60° le gonfle sans le dissoudre ; chaque globule devient 20 à
30 fois plus volumineux ; s’il y a peu de liquide, le produit prend le nom
d’empois. Quand on le chauffe longtemps à 100°, seul ou en présence de
l’eau, il devient soluble et prôcipitable par le tannin. A 160°, il est changé
en dexlrine. A 210°, il perd de l’eau et prend le nom de pyrodexlrine.L’acide azotique faible le transforme en acide oxalique. Concentré, il le
dissout et la solution, versée dans l’eau, laisse déposer de la xyloïdineou
pyroxam . Les acides minéraux étendus le convertissent en amidon soluble,
en dexlrine, en glucose. Quand ils agissent longtemps à froid, ils donnent
deYamylodextrine (Nssgeli) , soluble dans l’eau, infermentescible, cristallisable,
dont le pouvoir rotatoire = + 206°, 11. Cette substance diffère de
l’amidon soluble par tous ses caractères (Brown et Morris).Les acides vég-étaux se combinent à l’amidon, en donnant naissance à
à des composés (amylides)  comparables aux glycérides (Berthelol).Ijes alcalis
le g-onflent considérablement et le rendent soluble.Une métamorphose analogue est réalisée par la diastase, la salive et le
suc pancréatique, avec cette différence que l’hydratation de l’amidon donne
ici naissance à du ??zaftose(CI2H22On)  et à de la dextrine.Le bacillus amylobacter le transforme en plusieurs dextrines, sans qu’il
se forme de glucose ou de maltose. Une petite quantité d’un hydrate de
carbone (ce.llulosine)  représentépar C12H20Oll) -|-3H2O prend en même temps
naissance (A. Villiers). Certains mucors vont plus loin ; ils saccharifient
d’abord l’amidon, puis ils font subir aux sucres produits la fermentation
alcoolique (Gayonei Dubourg).L’iode se fixe sur lui, en formant une belle laque d’un bleu foncé, improprement
nommée iodure d’amidon, qui se décolore, quand on la chauffe,
pour bleuir à nouveau en se refroidissant. Sa composition varie suivant son
mode de préparation ; MM. Mylius et G. Rouvieront préparé trois iodures
distincts, auxquels ils assignent les formules (CGH1C05)  1612, (C6H10O5) I6I 3,
(CGH,0O3) 16I 4.Pharmacologie. — A l’état pur, l’amidon sert à préparer des cataplasmes,
des lavements, des poudres, des glycérés et quelquefois des loochs.
Il se trouve dans un g-rand nombre de tisanes et d’autres préparations
pharmaceutiques faites avec des substances végétales.On l’administre quelquefois sous forme d’iodure d’amidon, introduit par
Buchanan dans la matière médicale. Quand on veut obtenir ce médicament
avec une composition uniforme, on dissout dans l’éther 12 g-r. d’iode, on
verse la dissolution sur 100 gr. d’amidon et on triture jusqu’à évaporation
complète de l’éther. La poudre est ensuite chauffée au bain-marie, pendant
une demi-heure, dans une capsule de porcelaine. Elle est soluble et elle
contient presque régulièrement 4 p. 100 d’iode (Petit).CATAPLASME DE FÉCULE.Fécule de pomme de terre 100 gr.Eau 1000On met les 8/10 de l’eau sur le feu et,
dès que le liquide entre en ébullition, on yverse la fécule délayée dans le reste de
l’eau froide. On fait bouillir pendant quelques
instants (Codex).On prépare de la même manière les cataplasmes
de poudre à'amidon et de poudre
de riz (Codex).DEXTRINE. 483LAVEMENT A L’AMIDON.Amidon 15 gr.Eau , 500On délaie l’amidon dans 100 gr. d’eaufroide, on fait chauffer le reste du liquide
■ et on le verse bouillant sur le mélange de
l’amidon et de l’eau, en agitant quelques
instants (Codex).
§ 2. DEXTRINE. (CGH,0O5) \
Préparation. — 1° On transforme la fécule en dextrine impure, en la mouillant avecle tiers de son poids d’eau aiguisée par 1 centième d’acide azotique, et en séchant lemélange à l’air libre. Quand la dessiccation est suffisante, on écrase la fécule et on laporte dans une étuve chauffée à 118° ou 120°. 11 faut une heure et demie pour convertir• la fécule en dextrine.2° Pour l’avoir plus pure, on chauffe au bain-marie :Fécule de pommes de terre 500 gr.Eau : 1500Acide oxalique 8Lorsque le liquide n’est plus coloré en bleu par l’iode, on neutralise au moyen du carbonate
de calcium pur. On laisse reposer pendant 2 jours, puis on filtre et on évapore au
bain-marie, jusqu’à consistance pâteuse. On peut alors enlever le produit avec un couteau
et le laisser sécher, en bloc, dans un endroit chaud. On obtient ainsi 220 gr. de dextrine.3° L’industrie se borne souvent à chauffer l’amidon à 140° ou 160°, dans un cylindre
métallique. On s’arrête quand la matière offre une couleur brun clair et qu’elle répand
l’odeur de-pain fortement cuit. Il y reste beaucoup d’amidon non transformé.
Purification. — Lorsqu’on veut avoir de la dextrine très pure, on dissout
celle du commerce dans 4 à 5 parties d’eau froide, on filtre et on verse la
liqueur dans plusieurs fois son volume d’alcool concentré : la dextrine est
précipitée, le glucose reste dissous. On répète 3 ou 4 fois ce traitement.

Propriétés physiques et chimiques. — La dextrine est amorphe,
blanche et transparente comme de la gomme, très soluble dans l’eau,
■soluble dans l’alcool faible, insoluble dans l’alcool concentré et dans l’éther.
Sa formule moléculaire est aussi incertaine que celle de l’amidon. Les plus
simples des dextrines ont au moins pour expression (CcH10O 5)  40.

On en a caractérisé plusieurs, sans toutefois les avoir obtenues à l’état de
pureté. L’un de ces isomères : érythrodextrine, est coloré en rouge par
l’iode et très facilement saccharifié par la diastase ; pouvoir rotatoire :
« D = -\- 213°. Les autres : achroodextrines, ne sont pas colorés par l’iode ;
l’action de la diastase sur eux est faible ou même nulle : leur pouvoir rotatoire
est de même sens et compris entre + 150° et -\- 210°.

La dextrine éprouve de la part de la chaleur, des acides et des alcalis, les
mêmes métamorphoses que l’amidon. Chauffée à 100°, avec les acides
organiques, elle s’y combine en petite quantité, en formant des corps
neutres, analogues aux glucosides. L’acide nitrique fumant s’y unit, en
produisant de la dextrine télranitrique. L’acétate de plomb neutre ou basique
ne la précipite qu’en présence de l’ammoniaque. Elle réduit, à l’ébullition,
la solution de tartrate cupro-potassique.

Pharmacologie. — La dextrine n’est pas, à proprement parler, un
médicament, bien qu’elle ait été quelquefois administrée à titre de substance
mucilagïneuse. Mais elle sert àconfectionner des appareils (bandages
484 ALCOOLS ET DÉRIVÉS.dexlrinés)  à l’aide desquels on immobilise les membres fracturés. A cet effet

on mélange :
Dextrine 10° SrEau-de-vie• 60Eau chaude i(>
On imprègne avec cette solution des bandes de toile, que l’on applique
sur le membre à contenir. L’appareil présente le double avantage d’une
grande solidité, en même temps que d’une grande légèreté.

§ 3. FULMICOTON.
Colon-poudre, pyroxyline, pyroxyle.

Découvert, en 1846, par Schoenbein.

Préparation. — 1° Le fulmicoton prend naissance lorsqu’on soumet
la cellulose à l’action d’un mélange d’acide sulfurique et d’acide nitrique.
On pèse, dans un vase de grès vernissé :
Acide sulfurique officinal 1000 gr.— azotique officinal 500« Coton cardé et séché à 100° 55
On laisse refroidir le mélange à 30° et on y plonge le coton cardé, par
petites portions, afin d’éviter un trop grand développement de chaleur. On
abandonne le tout pendant 24, 36 ou 48 heures, selon que la température
est de 35°, 25°, ou 15°. On retire alors le coton, on le lave à grande eau,
pour lui enlever jusqu’à la dernière trace d’acide et on le fait sécher à l’air
libre (Codex).
2° Le fulmicoton obtenu par le procédé qui précède n’est jamais entièrement soluble
dans l’éther alcoolisé. Pour avoir un meilleur produit, il faut se servir de coton qui n’ait
pas été blanchi au chlore. M. Mittchell prescrit de le soumettre à une ébullition de
quelques heures dans le mélange suivant, en remplaçant l’eau à mesure qu’elle s’évapore :Coton brut. 2 parties.Carbonate de potassium _ 1 —Eau distillée 100 —On lave le coton à grande eau, on le sèche et on le porte dans le liquide ci-dessous :Coton purifié 198er,4Acide azotique à 1,42 21H,268— sulfurique à 1,84 2 ,268On mêle les deux acides et, quand le liquide est refroidi à 27°, on y plonge le coton
par petites parties, puis on laisse le tout en repos pendant 4 jours, à une température
de 10 à 20°. On lave enfin le coton à l’eau chaude, jusqu’à ce que l’eau du lavage ne soit
plus troublée par le chlorure de baryum.2° M. Silver Thompson a proposé de remplacer le coton poudre par le papier poudre,
qui est plus sensible. M. Guichard recommande cette substitution et donne, pour
l’exécuter, la formule suivante :Acide sulfurique (D. 1,82) , .'. 1400 gr.— nitrique (D. 1,37) 700 'Papier à filtrer coupé en quatre 70FULMICOTON.485Il faut faire usage de papier Berzélius ou de papier à filtrer blanc lavé à l’acide chlorhydrique.
On plonge le papier dans le mélange acide, feuille par feuille, et on l’y laisse
pendant trois heures, à la température ordinaire. On le retire, on le lave à grande eau
et on le dessèche.
Propriétés physiques et chimiques. — Le fulmicoton a l’apparence
du coton avec lequel il a été préparé, seulement son toucher est plus rude.
Ce n’est pas un produit bien défini ; c’est un mélange de plusieurs éthers
nitriques de la cellulose,, parmi lesquels se trouvent : l’éther tétranitrique
[Cl2H1605(Az03) t]n,l’étherpentanitrique| ;CI2H150 !i(Az03) s],1etrétherhexanitrique
[C12HuOs(Az03) G]Il.I] est explosif ; quand on élève sa température au
voisinage de 100°, il brûle subitement, en dég-ageant un volume de gaz
considérable. Il est assez singulier qu’il ne détone pas quand ilest imprégné
d’un liquide combustible, tel que le sulfure de carbone, l’alcool, l’éther, le
benzène, etc. ; lorsqu’on enflamme ce liquide, le fulmicoton disparaît sans
combustion vive ; il ressemble alors à de la neige qui fond ■ rapidement
(Bleekrode).

L’eau, l’alcool et l’éther ne dissolvent pas le coton-poudre ; mais ce composé
est soluble dans un mélange d’alcool et d’éther, dans l’acide acétique
et dans l’éther acétique. Suivant M. Blondeau, celui qui est préparé avec
un mélange d’acides sulfurique et azotique se décompose spontanément au
bout de deux mois, dans l’obscurité, en abandonnant de l’acide azotique.
Au bout de six mois, il forme une masse gommeuse qui, traitée par l’eau,
fournit de l’acide oxalique, du glucose, de la xyloïdine, etc.

Pharmacologie. — Boettger a proposé d’employer le coton-poudre
pour filtrer les liquides que décomposent les filtres de toile ou de papier.
Il conseille également de l’appliquer au pansement des plaies putrides,
. après l’avoir imprégné d’une solution de permanganate de potassium, qu’il
ne réduit pas comme le feraient le linge ou la charpie. Mais son principal
usage pharmaceutique est de servir à préparer le collodion.

Lorsqu’on veut conserver le fulmicoton, il faut avoir soin de le laver avec
exactitude, car la moindre trace d’acide libre favorise sa décomposition.

Le collodion est un médicament d’importation américaine ; il a été inventé
à Boston, en 1847, par un étudiant en médecine, nommé John Parker
Mayndrd. Il serthabituellement à couvrir d’un vernis protecteur l’épidémie
ou les plaies. Rarement on en fait un véhicule médicamenteux. On a cependantdonné
déjà des formules de collodion aux cantharides, à la cantharidine,
au sublimé, à la morphine, à l’acide phénique, au tannin, etc. Ces collodions
sont à peu près sans emploi.
COLLODION.Fulmicoton 5 gr.Éther rectifié du commerce … 75Alcool à 95° 20On fait dissoudre le fulmicoton dans le
mélange d’alcool et d’éther.On obtient le collodion élastique en ajoutant
à la formule précédente 7 gr. d’huile de
ricin (Codex).La pharmacopée germanique ne prescrit
que 2 % d’huile de ricin.M. Sallefrangie réduit à 4er,61 le poids de
la pyroxyline.M. Guichard conseille d’employer le papier-poudre
à la place du fulmicoton et
sous le même poids.Le collodion préparé selon le Codex, appliqué
sur la peau, se dessèche rapidement.
L’enduit qu’il laisse est souple, s’il contient4'86' ALCOOLS ET DÉRIVÉS.de l’huile, tandis qu’il est dur et rétracté,
s’il n’est pas huileux. On recherche tantôt
l’une et tantôt l’autre de ces qualités. Sou- .
beiran prescrivait, pour le rendre élastique,
une quantité d’huile plus forte encore que
celle du Codex (1/10)  ; en général, on est
plutôt obligé de diminuer le chiffre adopté
par le formulaire légal.
. La dissolution du fulmicoton est souventlongue à effectuer. Pour l’accélérer, M. Balcher
a proposé de substituer 2er,5 d’éther
nitrique à autant d’alcool, dans la formule
du Codex. Le moyen n’est pas très bon,
parce que l’éther nitrique est très irritant.
M. Chevreau obtient le même résultat
en imprégnant d’abord le fulmicoton avec
l’éther et en ajoutant ensuite l’alcool. La
dissolution est instantanée.
IV. — GLUCOSIDES.

Lès glucosides sont des ëlhers du glucose ou d’un sucre voisin, très répandus
dans le règne végétal. La plupart sont des composés ternaires,
formés de carbone, hydrogène et oxygène. Quelques-uns contiennent du
soufre (acide myronique) , ou de l’azote (amygdaline). Ils sont solides, souvent
cristallisables, solubles dans l’eau et dans l’alcool, parfois dans l’éther
et dans le chloroforme. Chauffés plus ou moins longtemps à l’ébullition,
avec des acides dilués, ils se saponifient, en produisant du glucose et des
composés variés. Ils réduisent à chaud le tartrate cupro-potassique. Portés
à 70°, au contact d’une solution diluée de bile, ils la colorent en rouge vif

Plusieurs de ces glucosides seront étudiés à propos des plantes qui les
contiennent. La digitaline seule sera décrite ici, en raison de son importance.


§ 1. DIGITALINE.

Découverte par Homolle et Quévenne, en 1844.

Préparation. — A. DIGITALINE AMORPHE. — 1° Procédé d’Homolle et
Quévenne modifié par Homolle. On retire la digitaline de la digitale, en
précipitant sa solution aqueuse par le tannin, qu’on enlève ensuite à l’aide
de l’oxyde de plomb :
Feuilles de digitale pourprée en poudre 1000 gr.Sous-acétate de plomb liquide 250Carbonate de sodium 40Phosphate de sodium 20Tannin 40Litharge… ; 25Charbon animal 50
On place la poudre sèche dans un appareil à déplacement et on l’humecte
avec 1 litre d’eau distillée. On ajoute ensuite, peu à peu et par petites
portions, des quantités d’eau suffisantes pour obtenir 3 litres de liqueur,
dont la densité soit de 1,05 au minimum. On y verse alors l’acétate de
plomb, puis on sépare le précipité au moyen d’un filtre. On ajoute successivement
au liquide filtré les solutions du carbonate et du phosphate de
sodium. On filtre de nouveau et on précipite la liqueur par une solution de
tannin.
DIGITALINE. 487
Le précipité est recueilli sur un filtre, puis mélangé avec la litharge et
le charbon animal. On sèche le mélange, on l’épuisé avec l’alcool à 90° et
l’on évapore la solution à siccité, au bain-marie. Le résidu est traité par
l’eau distillée d’abord et repris par l’alcool à 90°. On châsse de nouveau
l’alcool et on épuise le produit restant par ,1e chloroforme. La solution
chloroformique abandonne la'digitaline par évaporation (Codex).
2° Procédé de Lefort. — Lefort a modifié le procédé du Codex, en substituant l’alcool
faible à l’eau, pour épuiser la digitale ; le carbonate, au phosphate de sodium, pour
précipiter l’excès de plomb.B. DIGITALINE CRISTALLISÉE. — Procédé de.M. Native lie.Feuilles de digitale des Vosges, cueillies la deuxième
année, avant la floraison, et réduites en poudre assezténue 1000 gr.Acétate de plonib neutre cristallisé 250Eau distillée 1000
L’acétate de plomb est d’abord dissous dans l’eau froide ; on y délaie la
digitale et le mélange, passé au tamis de crin n° 3, est gardé pendant
vingt-quatre heures et agité de temps à autre. On le lessive alors avec de
l’alcool à 50°. La solution est additionnée de 20 g*r. de bicarbonate de
sodium dissous dans l’eau froide. L’effervescence terminée, on distille
l’alcool et on réduit le résidu à 2 kilogr. au bain-marie. Lorsque la liqueur
est froide, on y ajoute son poids d’eau et on laisse reposer trois jours. Le
liquide clair est alors décanté. Le précipité, égoutté sur une toile, pèse
environ 100 gr. Après l’avoir divisé dans 1000 gr. d’alcool à 80° on passe
le tout au tamis de crin n° 1, on fait bouillir. On y ajoute 10 gr. d’acétate,
de plomb dissous, on chauffe un peu et on filtre. Le dépôt est lavé à l’alcool
et exprimé. Aux liquides, clairs on mélange 25 gr. de charbon végétal
lavé et pulvérisé ; on distille, puis, l’alcool étant entièrement chassé, au
bain-marie, on ajoute au produit assez d’eau pour remplacer celle qui a
disparu. Après refroidissement, on fait égoutter sur le tamis n° 2 déjà employé,
on lave le charbon avec une petite quantité d’eau, on le sèche à 100°,
puis on le lessive avec du chloroforme pur, jusqu’à ce que le liquide qui
coule soit incolore. La solution est ensuite distillée. Pour chasser les dernières
traces de chloroforme, on ajoute au résidu un peu. d’alcool qu’on
vaporise à son tour.

Le résidu contient: digitaline brute, huile, matière poisseuse. On le
dissout dans 100 gr. d’alcool à 90° ; on y ajoute 1 gr. d’acétate neutre de
plomb dissous et 10 gr. de charbon animal lavé ; on fait bouillir pendant
10 minutes et on laisse déposer. La solution, froide, est décantée sur un
tampon de coton, sur lequel on verse ensuite le dépôt-de noir, qui est
aussitôt épuisé par l’alcool, jusqu’à cessation d’amertume. Les Jiqueurs,
distillées, abandonnent de la digitaline confusément cristallisée, et imprégnée
d’huile et de liqueur aqueuse. On isole la digitaline, on la pèse et on
la dissout, à chaud, dans 6 à 12 gr. d’alcool à 90°, suivant sa quantité.
Quand la solution est refroidie, on y ajoute la moitié de son poids primitif
d’éther officinal, puis autant d’eau distillée .qu’il y a d’éther et d’alcooh
488 ALCOOLS ET DÉRIVÉS.
Il se forme en peu de temps deux couches: l’une supérieure, colorée, de
nature huileuse ; l’autre inférieure, incolore, dans laquelle la digitaline cristallise
presque aussitôt, On égoutte les eaux-mères et on achève le lavage
avec un peu d’éther.

Pour purifier la digitaline,, on la dissout dans 20 gr. de chloroforme pur.
La solution, éclaircie, est filtrée et évaporée à siccité. Un peu d’alcool,
chauffé avec le résidu le débarrasse du chloroforme qu’il a retenu. On
dissout alors ce résidu dans 30 gr. d’alcool à 90°, on ajoute 5 gr. de noir
animal lavé, on fait bouillir pendant 10 minutes et la solution, filtrée-puis
distillée, abandonne la digitaline encore un peu colorée. On la reprend
alors, à chaud, par une quantité d’alcool suffisante pour la dissoudre ; on
y ajoute un poids d’éther égal à la moitié de celui de l’alcool, un poids
double d’eau distillée, puis on <agite: la digitaline cristallise en quelques
heures, on l’égoutte et on la lave avec un peu d’éther (Codex).

Propriétés physiques et chimiques. —La digitaline est un glucoside
ou un mélange de glucosides encore incomplètement connus.
Digitaline cristallisée. — La digitaline cristallisée se présente sous forme
d’aiguilles prismatiques incolores, courtes et déliées, groupées autour
d’un même axe. Elle est très amère, à peine soluble dans l’eau froide ou
bouillante, un peu plus dans l’alcool absolu (0,82 p. 100) , soluble dans
12 p. d’alcool à 90° froid et dans 6 p. du même alcool bouillant. Le chloroforme
est son meilleur dissolvant ; l’éther pur, le benzène et le sulfure de
carbone ne la dissolvent pas. Portée à une température un peu inférieure
à 100°, elle offre des propriétés électriques très manifestes. Si on la chauffe
avec précaution, elle fond à 243° (Arnaud) , sans se colorer, puis elle brunit,
se boursoufle, répand d’abondantes vapeurs et disparaît sans laisser de
traces. Elle ne contient pas d’azote (Nativelle). Elle est presque entièrement
assimilée à la digiloxine de Schmiedeberg C31H 3207.
Digitaline du Codex. — Cette digitaline est amorphe, aromatique, inaltérable
à l’air et non hygrométrique. Sa densité est 1,248. Elle n’a pas de
pouvoir rotatoire. Fusible vers 100°, elle brunit à 180°, en se décomposant.
Si on la brûle sur une lame de platine, elle répand une odeur analogue à
celle del’oliban. Elle se comporte comme la digitaline cristallisée, vis-à-vis
des dissolvants neutres. La glycérine peut en dissoudre Une proportion
notable. Elle ne forme de combinaison chimique qu’avec le tannin. Ses
solutions perdent leur amertume, quand elles sont mises en contact avec
diverses matières org-aniques (albumine, fibrine, pain, g'luten, caséum,
chair musculaire, etc.). Le charbon animal l’enlève à ses dissolutions (E. et
67. Homolle)."Elle est composée de: digitoxine, digiiogénine et digitaline de
Schmiedeberg.

Essai. — La digitaline peut être caractérisée au moyen de quelques
réactions.
L’acide chlorhydrique la colore en vert émeraude.

Une trace de digitaline, additionnée d’un mélange à parties ég'ales
d’alcool et d’acide sulfurique, puis d’une goutte de perchlorure de fer, donne
une coloration d’un bleu verdâire, persistant pendant plusieurs heures(£a/b ?!).
DIGITALINE.489L’acide sulfurique lui communique une teinte verte, que la vapeur de
brome fait passer au rouge-groseille et que l’eau ramène au vert-foncé. Une
parcelle de bichromate de potassium ou de bioxyde de manganèse, ajoutée à
la solution sulfurique, y détermine une série de nuances, qui varient du
vert intense au bleu ardoisé et au brun.

Avec Yacide azotique, il se produit une coloration d’un jaune doré, que
l’eau ne détruit pas. Si on évapore la solution à siccité, et qu’on verse sur
le résidu une goutte d’ammoniaque, ce résidu prend une couleur rouge.

Touchée par Yeau régale, là digitaline offre une coloration jaune, qui
passe peu à peu au vert obscur.

Un mélange à volumes égaux d’acides sulfurique et azotique lui donne une
teinte rose terne, qui devient rapidement violette.
L’acide phosphorique la colore en-vert, au bout d’un certain temps.

Les moindres traces de ce principe, dissoutes dans l’eau, donnent une
belle coloration rouge par l’addition d’un peu de bile desséchée et d’acide
sulfurique concentré (Brunner).
Le chloral anhydre la dissout rapidement, en prenant une teinte rosée,
qui devient rouge, puis d’un vert, bleu foncé.

Pharmacologie." — La digitaline cristallisée est le véritable principe
actif de la digitale et, à ce titre, elle est évidemment appelée à prendre une
importante place dans la thérapeutique.

La digitaline amorphe contient, suivant Blaquart, 10 à 12 p. 100 de
digitaline cristallisée. Elle est presque blanche, quand elle a été purifiée.
Celle dont on se sert en Allemagne est toute différente ; c’est de la digiialéine,
tandis que la digitaline française, soluble dans le chloroforme, correspond
à la digitoxine de Schmiedeberg. M. Bardet pense que le produit
amorphe du Codex est. aussi actif que la digitaline cristallisée, parce qu’il
est formé en g-rande partie de cette dernière. M. Adrian admet l’égalité
d’action des deux digitalines, mais non l’explication qu’en donne M. Bardet.
Pour lui, celle qui est amorphe est un principe immédiat aussi bien que
l’autre, pourvu qu’elle se dissolve dans le chloroforme. A son avis, les dénominations
actuelles devraient être remplacées par celles de digitalines chloroformiques,
avec la faculté d’employer indifféremment les deux variétés
auxquelles il correspond.

On prescrit habituellement la digitaline sous forme de pilules ou de
granules, contenant un milligramme de substance active.
GRANULES DE DIGITALINE.SrDigitaline0.10Sucre de lait pulvérisé 4.00Gomme arabique pulvérisée 1.00Sirop de miel Q. S.On triture longtemps la digitale dans unmortier de porcelaine avec le sucre de lait,
que l’on ajoute par petites portions à la fois.
On y mêle la gomme arabique ; on fait avec
le sirop une masse pilulaire bien homogène
et on la divise en 100 granules, que l’on argenté.Chacun de ces granules contient un
milligramme de digitaline (Codex).
CHAPITRE XI
V. — ALDÉHYDES ET ACÉTONES

I. — ALDÉHYDES ET DÉRIVÉS.

§ 1. ALDÉHYDE FORMIQUE. CH20[H - CH = 0] = 30.
Formol, Formaline, Aldéhyde méthylique, Méthanal.

Préparation. —M. Trillat prépare l’aldéhydeformiqueen dirigeant un
jet d’alcool méthylique, mêlé de beaucoup d’air, sur du coke chauffé au
rouge dans un tube de cuivre (fig. 111) dont l’extrémité voisine est refroidie
par un courant d’eau. L’aldéhyde se condense dans un tube en U entouré
Fig. lit. — Appareil de .M. Trillat pour la production de petites quantités d’aldébyde formique.
de glace, avec de l’alcool méthylique non oxydé. L’air pénètre en pp'. Le
coke ne doit pas être porté à l’incandescence, car alors il se produirait
de l’acide carbonique.

Propriétés physiques et chimiques. — Le formol est un gaz
incolore, très irritant, liquéfiable à —21°. Densité: 0,81 à — 20°. On le
conserve intact, au-dessous de — 21°. A — 20°, il commence à se poly-
ALDÉHYDE FORMIQUE. 491niériser
(paraformaldéhyde)  eh prenant l’aspect d’une masse blanche composée
de deux molécules de formaldéhyde : CH 20 — CH 20. A la température
ordinaire, la polymérisation peut être accompagnée d’explosion.

Le formol commercial est une solution d’aldéhyde dans l’alcool méthylique,
offrant une odeur faible de souris, lorsqu’elle est étendue, qui
devient très piquante à l’état concentré. Quand elle est chargée à plus de
50p. 100, .elle donne peu à peu du trioxyméthylène (CH 20)  3. Elle doit être
formée delà réunion de plusieurs polymères solubles.

Essai. — Quand on veut s’assurer du titre d’une solution de formol, on
en fait tomber de 1 à 4 centimètres cubes, goutte à goutte et en agitant
sans cesse, dans 1 litre d’eau distillée tenant en dissolution 3 grammes
d’aniline. Le liquide se trouble ; on le filtre quarante-huit heures après, sur
un papier taré, en s’assurant qu’il contient un excès d’aniline. On sèche le
précipité, à 40°, puis on détermine son poids. La quantité de formol qui
lui correspond est donnée par l’équation :

Pharmacologie. — Le formol est le plus énergique des agents antiseptiques
gazeux connus. Ses vapeurs sèches détruisent, en cinq heures,
les germes et les spores des champignons pathog-ènes. Pour que la désinfection
soit efficace, il faut que les vapeurs de formol puissent être en
contact avec tous les points de l’objet, que celui-ci soit sec ou imprégné
d’une légère humidité (Trillat, Poitevin, DrB Bardet, G. BOUT, Bosc).

BROMALINE (Brométhylformine)  C8H17Az2Br. — Elle résulte de l’action
du bromure d’éthyle sur une solution alcoolique diluée de foi-mine (formol
traité par l’ammoniaque). Elle cristallise en paillettes incolores, insipides,
très solubles dans l’eau. Les acides la décomposent en mettant du formol
en liberté. Sédatif nerveux plus faible que le bromure de potassium, à
employer aux doses de 6 à 10 grammes par jour.

IODÉTHYLPORMINE. C3H6Az 2. C2HSI. —On la prépare en faisantagirl’iodure
d’éthyle sur laformine.diluée dans l’alcool. Elle forme de longues aiguilles
incolores, jDresque insipides, extrêmement solubles dans l’eau, peu dans
l’alcool, insolubles dans l’éther et dans le chloroforme. Le carbonate de
sodium et les acides concentrés en séparent du formol et un peu d’alcool
éthylique. Succédané des iodures alcalins (Dr Bardet).

IODOFORMINB. C3H6Az2I 2. — Le formol et l’ammoniaque donnent une base
(formine, ou méthylène-diamine-mélhane)  qui produit ' avec une solution
alcoolique d’iode un dérivé biiodé, brun jaunâtre, cristallisé, présentant
des reflets rougeâtres. Elle est insoluble dans l’eau, l’alcool froid, l’éther,'
le chloroforme et le benzène. L’alcool bouillant en prend un peu, mais
son meilleur dissolvant est l’acétone. L’eau bouillante" et les alcalis la
décomposent, en mettant en liberté de l’iode et du formol. Elle contient
80 p. 100 d’iode. Antiseptique très efficace (Dr Bardet). -

PARAFORME (Informai, Trioxymélhylène).^ !!*®)  1. — Il prend naissance
quand on chauffe la solution aqueuse de formaldéhyde. C’est un produit
492 ALDÉHYDES ET ACÉTONES.
blanc, cristallin, que l’eau ne dissout pas. LeDr Arohnson le croit supérieur
à tous les autres antiseptiques intestinaux. Employé en solution
aqueuse à 1 p. 1000 et en cachets à la dose de 0er,20 à 1 gr. par jour.

■ § 2. ALDÉHYDE ÉTHYLIQUE. C2H 40 [CIP — CHO] = 32.
A Idéhyde acétique, aldéhyde vinique, hydrure d’acélyle, éthanal.

Découverte par Scheele. Liebig fixe sa composition.

Préparation. — On obtient ?cette aldéhyde en oxydant l’alcool
éthylique :
Alcool éthylique 2 kil.Acide sulfurique concentré 2.700Bichromate de potassium concassé 2.000Eau 6.000
On introduit l’eau et le bichromate dans un récipient en verre, d’une
contenance de 20 litres environ, puis on y verse, goutte à goutte, l’alcool
et l’acide sulfurique préalablement mélangés. La masse s’échauffe et distille
 ; on chauffe légèrement, pour terminer la réaction. Les vapeurs sont
condensées dans un réfrigérant refroidi à 0°, qui les déverse dans un récipient
plongé dans de la glace.

Purification. — Le produit distillé est un mélange d’aldéhyde et d’alcool
éthylique, avec de l’eau. On le rectifie dans un matras relié à un réfrigérant
incliné à 45° (fig. 112) , où l’on fait couler de l’eau à 25°. Les vapeurs
d’aldéhyde le traversent et sont reçues dans un récipient contenant de
l’éther desséché, tandis que l’alcool reflue dans le matras. On sature
ensuite la solution d’aldéhyde par un courant de gaz ammoniac sec ; l’aldéhydate
d’ammonium se précipite, on le décompose par de l’acide sulfurique
dilué, on reçoit les vapeurs d’aldéhyde dans un récipient refroidi, on dessèche
le liquide avec du chlorure,de calcium et on le rectifie à nouveau.

Propriétés physiques et chimiques. — Liquide incolore, très mobile,
doué d’une odeur éthérée un peu suffocante, très soluble dans l’eau,
dans l’alcool et dans l’éther. Il bout à 21°. Il se polymérise facilement, en
formant Yaldol C4H 802, [Ctt* — CHOH — CH 2 — CHO] ; la paraldéhyde
(CH 3 — CHO) 3 ; la métaldéhyde (CH 3 — CHO) 3 isomère stéréochimique de
la paraldéhyde (Friedel). Densité : 0,80.

L’aldéhyde éthylique absorbe facilement l’oxygène et se convertit en
acide acétique CH 3 — C02H. Elle fixe l’hydrogène naissant et régénère
l’alcool éthylique CH 3 — CI-POH.

Pharmacologie. — L’aldéhyde est un toxique d’une grande énergie,
doué, par suite, de propriétés antiseptiques remarquables. On ne l’emploie
pas encore, en pharmacie, mais on utilise plusieurs de ses dérivés.

PARALDÉHYDE (CH 3 —CHO) 3.—On l’obtient en faisant passer dans l’aldéhyde
éthylique de l’acide chlorhydrique ou de l’acide sulfureux. On
refroidit le liquide et on sèche les cristaux dans du papier sans colle.

Elle cristallise à basse température et ses cristaux fondent à 10°, en un
liquide'limpide, acre et aromatique, bouillant à 124°. Elle est soluble dans
BROMAL. 493
8à9fois son volume d’eau, dans l’alcool et dans l’éther. Elle redevient
facilement aldéhyde.
Hypnotique, à la dose de 1 à 4 grammes, elle est prescrite en- potion et
Fig. 112. — Appareil pour la préparation de l’aldéhyde éthylique.
en capsules. On ne peut s’en servir sous forme d’injection hypodermique,
dont l’application est très douloureuse.
Aldéhyde tribromée, tribrométhanal.

Découvert en 1832, par Lowig.

Préparation.— Dans 100 grammes d’alcool absolu, on verse peu à peu
350 grammes de brome. Après quinze jours de repos, le mélang-e est distillé
 ; il donne environ 330 grammes de liquide bouillant au-dessous de
140°, qu’on met de côté. Celui qui reste dans la cornue, additionné de
20 grammes d’eau distillée chaude, donne en vingt-quatre heures une abondante
cristallisation d’hydrate de bromal. Les cristaux, purifiés par' une
cristallisation nouvelle, sont distillés avec de l’acide sulfurique pur, qui
les déshydrate.

Propriétés physiques et chimiques. — Le bromal est un liquide
incolore, d’une odeur vive, soluble dans l’eau et dans l’alcool. Il bout vers
494 ALDÉHYDES ET ACÉTONES.
172°. Sa saveur est analogue à celle du chloral, mais plus désagréable

encore.

Il forme avec l’eau un hydrate cristallisable : CBr 3 — CHO -f- IPO. Avec
l’alcool éthylique, il donne de même un composé cristallisable représenté
par : CBr 3 — CHO — C2HbOH.

Les alcalis minéraux le métamorphosent, en bromoforme et en acide
formique :

Essai. — Semblable à celui du chloral.

Pharmacologie. — Les usages du bromal sont les mêmes que ceux
du chloral. C’est l’hydrate qui est habituellement prescrit, le bromal
anhydre étant encore plus difficile à faire accepter aux malades.

§ 4. CHLORAL.
Aldéhyde trichlorée, trichlorélhanal.

Découvert par Liebig', en 1832.

Préparation. •— On obtient le chloral en faisant agir le chlore sur
l’alcool absolu.

On fait passer un rapide courant de chlore sec dans de l’alcool absolu.
Quand l’absorption se ralentit et que l’alcool est coloré en jaune, on chauffe
Fig. 113. — Appareil pour la préparation du chloral.
légèrement le ballon qui le contient (fig.^113)  ; le liquide se décolore.
On continue à élever la température de l’alcool, tout en entretenant un
vif courant de chlore, jusqu’à ce que Je liquide, presque bouillant, ne
retienne plus le gaz qui le traverse. En douze heures, on peut convertir
en chloral 200 grammes d’alcool.

Le contenu du ballon est mêlé ensuite à 2 ou 3 fois son volume d’acide
sulfurique concentré et distillé aussitôt avec précaution. Dès la première
CHLORAL. .49K
impression du feu, le chloral se rassemble à la surface du liquide en
une huile limpide et très fluide, qui se volatilise rapidement. Un peu
avant que la couche huileuse n’ait entièrement disparu, on arrête
l’opération.

Le produit volatil obtenu est mis dans un ballon, avec un thermomètre ;
on le fait bouillir, jusqu’à ce que son point d’ébullitiôn s’élève à 94° ou 95°.
Enfin on l’introduit dans une cornue, avec un peu de chaux éteinte et
récemment calcinée, puis on distille au bain.de chlorure de sodium ; on
obtient du chloral pur ou à peu près pur (Dumas).

Le chlore agit ici en produisant d’abord de l’aldéhyde, qui est convertie
en acétal éthylique, puis en acétal trichloré, enfin en chloral :

L’acide sulfurique élimine l’alcool non attaqué, en le transformant en
éther, et il s’empare en même temps de l’.eau qui accompagne le chloral
brut. La chaux s’unit à l’acide chlorhydrique, quand il en existe dans le
liquide. Il faut éviter l’emploi d’un excès de chaux, car si cette base se
trouve en présence de la vapeur du chloral, à la fin de l’opération, elle
devient incandescente et détruit le chloral, qui se trouve alors remplacé
par une huile jaunâtre.

Propriétés physiques et chimiques. — Le chloral est liquide, incolore,
doué d’une odeur vive et éthérée. Il est très soluble dans l’eau, dans
l’alcool et dans l’éther. Sa vapeur est irritante et caustique. Il a pour densité
1,51 et il bout à 94°,4 (Dumas)  ou à 99° (Kopp).

La plupart des propriétés du chloral le rapprochent des aldéhydes : il
forme des combinaisons cristallines avec les bisulfites alcalins et il réduit
l’oxyde d’argent ; il réduit aussi l’acétate et le nitrate mercurique, en donnant
naissance à du calomel (Cotloti).
' L’acide azotique le convertit, par oxydation, en acide trichloracétique :

Les alcalis hydratés le dédoublent en formiate et en chloroforme :

Il se combine à l’eau, en formant un hydrate cristallisé. Avec l’alcool, il
496 ALDÉHYDES ET ACÉTONES.
donne naissance àun alcoolate également cristallisé, qui répond àla formule

Préparation. — On obtient l’hydrate de chloral en ajoutant à 100 gr.
de chloral anhydre 12er,25 d’eau distillée. La température du "mélange
s’élève ; dès qu’elle.baisse, l’hydrate cristallise.

Purification. — 1° Perso'nne-a constaté que le chloral anhydre est très
difficilement privé d’acte chlorhydrique par la distillation, et que cet acide
se retrouve par conséquent, dans l’hydrate. Il propose, pour avoir de
l’hydrate pur, de mélanger le chloral anhydre et impur avec la proportion
d’eau nécessaire pour le changer en hydrate ; de le faire digérer ensuite,
pendant quelques heures, avec du carbonate de calcium et de le distiller au
bain d’huile à 115" 1 ou 120°. L’hydrate est alors très pur.
2° Flûckiger conseille de purifier l’hydrate de chloral en le'faisant cristaUiser dans
le chloroforme, dans le henzène, dans le sulfure de carbone ou dans l’essence de térébenthine.
Le meilleur de ces agents est le sulfure de carbone, qui, à une température
voisine de son point d’ébullition, dissout le cinquième de son poids d’hydrate de chloral.
Propriétés physiques et chimiques. — L’hydrate de chloral cristallise
en prismes rhomboïdaux, d’aspect saccharoïde. Il se volatilise à 100°
et même un peu à la température ordinaire. Il fond à 47°. Une partie d’eau
en dissout 3,84 à 15°(J. Regnauld). Il est soluble aussi dans le benzène, dans
le sulfure de carbone, dans le chloroforme, dans l’essence de térébenthine
(Flûckiger). Les corps gras le dissolvent aisément : à froid, 3 p. d’huile
retiennent 2 p. de chloral hydraté (A. Caiillon).

Son odeur est plus faible que celle du chloral anhydre, mais sa saveur
n’est pas moins désagréable. Il rougit àpeine le tournesol bleu, tout d’abord,
lorsqu’on le dissout dans l’eau ; mais peu à peu il est dissocié en acides
formique et chlorhydrique et sa réaction acide s’accentue. La décomposition
est instantanée à 100° (Guérin). ■ " ■

L’acide sulfurique le déshydrate entièrement et le convertit, à froid, en
un polymère solide, insoluble (métachloral) , qu’une température de 180°
ramène à l’état de chloral liquide. A chaud, un grand excès d’acide fait
perdre au chloral du chloroforme et le change en chloralide : C3H2C1603.
La potasse le convertit, à froid, eri acide formique et en chloroforme, comme
le chloral anhydre. Chauffé entre 110° et 230°, avec la glycérine pure et
concentrée, l’hydraté de chloral est dédoublé en chloroforme et en acide
formique (Byasson). -

Il s’unit facilement à la formamide (chloralamide, chloralformamide
C3H4Cl3AzO) , au gaz ammoniac (chloralammoniaqueCCI3—CH< „,) 

à l’antipyrine, au. menthol.
D’autre part, MM. Béhal et Choay ont obtenu, en chauffant le chloral
CHLORAL. 497
ammoiiique, de la chloralimide, composé assez stable, dépourvu d’odeur et
de saveur désagréables et que les acides minéraux dédoublent eh chloral
et en ammoniaque.

Lorsqu’on touche l’hydrate de chloral avec une goutte d’essence de
menthe poivrée, il se manifeste une coloration rouge, qui devient de plus
en plus foncée et que l’ébullition ne détruit pas. L’intensité de la nuance
est augmentée par l’addition d’une goutte d’acide sulfurique (Cari Jehn).
M. Dunin von Wassowicz n’a vu cette coloration se produire, d’une manière
manifeste, que dans le cas où le chloral contient de l’acide chlorhydrique.
Mélangé, à chaud, avec de l’acide azotique et dû bichromate de potassium,
il donne une coloration bleue, que l’ammoniaque fait passer au rouge
et la soude au vert clair (Faithorné). Trituré avec du camphre, il devient
liquide. ; le produit semble être une combinaison (Cazeneuve et Imbert). Le
sulfhydrate de calcium colore en rouge les solutions d’hydrate de chloral.
L’acide sulfhydrique et Yeau de chaux, successivement employés, donnent
une coloration rose, au bout d’une minute environ (Hirschfeld). Les
monosulfures alcalins colorent en rouge (souvent avec précipité brun)  les
solutions de chloral (Baudrimont) , si le chloral est en excès [L. Prunier).
Un sulfhydrate de sulfuré produit un précipité blanc (Baudrimont). .

Essai. — L’hydrate de chloral du commerce peut contenir de Yalooolate
de. chloral ou d’autres impuretés.

Pour s’assurer qu’il est pur, on le chauffe dans une petite capsule de
porcelaine, sur une lampe à alcool : il s’enflamme s’il est mélang-é
d’alcoolate (Faithorné).

Quand la substitution est totale, on reconnaît facilement l’alcoolate de
chloral à ses caractères propres. Ses cristaux sont volumineux, translucides,
friables comme les cristaux de cétine, dont ils ont le toucher gras ;
ils ne se liquéfient pas sous les doigts. Son odeur est faible et éthérée ; sa
saveur, d’abord douce, devient ensuite un peu acre. Il n’est pas hygrométrique
et il se dissout lentement dans l’eau. Chauffé avec ce liquide, il fond
en prenant un aspect huileux, puis il se dissout par agitation. Il entre en
fusion à 58° (Personne)  et il bout à 145° (Roussin).
■ Dissous dans l’alcool, il ne doit ni rougir le papier de tournesol bleu, ni
troubler la solution de nitrate d’argent.

Titrage. — On peut déterminer la valeur de l’hydrate de chloral en
dosant la quantité de chloroforme qu’il fournit, quand on le décompose par
un alcali caustique.

Pour cela on introduit, dans un tube de verre divisé en dixièmes de
cent, cube, 25 gr. d’hydrate de chloral et on verse doucement dessus, en
refroidissant le tube, un léger excès de potasse caustique. On bouche aussitôt
avec un liège et, dès que la première réaction s’est apaisée, on’ agite,
doucement d’abord et vivement en dernier lieu. On laisse reposer pendant
quelques heures- le chloroforme se sépare du mélange, puis on mesure
son volume en comptant le nombre de divisions qu’il occupe. En multipliant
ce volume par la densité du chloroforme et corrigeant l’erreur relative
à la température, on obtient la proportion pondérale de ce composé.
AKDOUARD. — 5e édition. 32
L’hydrate de chloral pur doit fournir 72,2 p. 100 de chloroforme (Mueller).

Un deuxième moyen consiste à chauffer le chloral avec un poids connu
de soude caustique et à doser l’alcali resté libre ; un calcul simple donne le
poids du chloral dédoublé par la soude combinée (Meyer et Haffter).

Pharmacologie. —Le chloral a été préconisé comme hypnotique,
en 1869, par M. Liebreich ; il compte aujourd’hui'parmi les médicaments
Je plus employés. On se sert exclusivement, en médecine, de son hydrate,
qu’on administre en solution dans une potion ou dans un sirop. Sa saveur
est si désagréable, qu’elle oblige parfois à le donner sous forme de'capsules
ou de lavement. Aussitôt que le chloral a pénétré dans le sang, il est
partiellement métamorphosé en acide urochloralique C8H11C1307. Suivant
Liebreich et Personne, le reste se dédouble en chloroforme et en acide
formique, au contact du carbonate alcalin de ce liquide ; l’action du même
carbonate, continuant à s’exercer sur les produits du dédoublement, les
convertit en chlorure et en formiate de sodium (Personne)  ; enfin, le formiate
de sodium est changé en bicarbonate (Rabuteau). Cette théorie n’estguère
admise aujourd’hui.

Anhydre ou hydraté, le chloral est caustique.- M. Peyraud a proposé de
l’employer comme yésicant, mais il est peu propre, à remplir cette fonction.
On peut, avec plus de fruit, utiliser son pouvoir antifermentescible ; il assure
la conservation de tous les tissus mis en contact avec sa dissolution aqueuse.

Ce médicament, en solution alcoolique, est incompatible avec les bromures
de potassium et de sodium, avec le chlorure de sodium et le sulfate
de magnésium ; le liquide se sépare en deux couches, s’il est concentré ;
l’alcoolate de chloral vient à la surface etpeut être pris à dose trop élevée,
si on n’agite pas la solution. Le chloral peut, au contraire, être mélangé
aux bromures d’ammonium et de calcium, au chlorure d’ammonium et au
nitrate de potassium (Markol).

. HYPNAL (Monochloral-antipyrine, Trichloracétyl-diméthylphénylpyrazolon).—l\
existe trois combinaisons de chloral et d’antipyrine : deux obtenues
par MM. Béhal et Choay avec l’hydrate de chloral (mono et dichloralantipyrine) ,
la troisième préparée par M. Reuter avec le chloral anhydre.
Cette dernière n’a pas de propriétés médicinales. Celle qui est employée
en médecine est la monochloral-antipyrine. . , •

On l’obtient en mélangeant 53 gr. d’antipyrine et 47 gr. d’hydrate de
•chloral préalablement dissous dans 50 cent, cubes d’eau. L’hypnal se sépare
sous forme d’une couche huileuse, qui cristallise en vingt-quatre heures.

Ses cristaux sont incolores, doués d’une odeur faible de chloral et presque
dénués de saveur. Ils fondent à 67°. Ils se dissolvent dans 13 fois leur
poids d’eau, plus facilement dans l’alcool. On les distingue du produit de
Reuter au moyen du sesquichlorure de fer, qu’ils colorent en rouge foncé,
tandis que ce dernier ne rougit pas à son contact. On le donne en potion,
en solution alcoolique ou en cachets, aux doses de 1 à 3 gr. par jour.
. La CAFÉiNE-CHLORAL, combinaison ,à parties égales de caféine et d’hydrate
de chloral, a été employée comme drastique,par Ewald, eninjections
.hypodermiques (dose 1 gr.). ■ .

Le CHLORALAMIDE et le CHLORALIMIDE ont été vantés comme des hypnotiques
supérieurs au chloral. Ils sont peu employés.

Le CYANHYDRATE DE CHLORAL (Chloralcyanhydrine)  a été proposé par
Hermès pour préparer une solution destinée àremplacer les eaux distillées
d’amande amère et de laurier-cerise. ■

CHLORALOSE (Anhydroglucochloràl, Glucochloral). C8H1JCF06. —Obtenu
par M. Hanriot, en chauffant à 100° du glucose sec et du chloral anhydre.

Il est composé de fines aiguilles de chloralose, fusibles à 180°, et de lames
nacrées de parachloralose fusibles à 227°.

Le chloralose est volatil, dextrogyre : <xD = +19°,4 (Petit et Polonovsky) ,
assez soluble dans l’eau chaude et dans l’alcool. L’oxydation le change en
acide chloraliq'ue C7H ?C1306, avec dégagement d’acide carbonique.

Le parachloralose est peu soluble dans l’eau. Lès oxydants le changent
en acide parachloralique : C7H ?C1306.2H 20.

Tous deux sont décomposés par les alcalis et les carbonates alcalins. Les
acides dilués les dédoublent, à l’ébullition, en chloral et en glucose (Petit
et Polonovski).

Le chloralose est un hypnotique très efficace, aux doses de 0Br,20à 0Br,60.
Il produit parfois des accidents légers.
SIROP DE CHLORAL.Hydrate de chloral cristallisé.. 50 gr.Eau distillée.. .' -.,.- .45Sirop de sucre préparé à froid. 900Esprit de menthe 5L’hydrate de chloral est dissous dans
l’eau et la solution mélangée au sirop, que
l’on aromatise en dernier lieu avec l’esprit
de menthe (Codex). -
§5. PARALDÉHYDE. (C2H'0)  3 = 132.

Découverte par Weidenbusch. . ■
Préparation. — On produit de la paraldéhyde, quand on mélangé à l’aldéhyde éthylique,
de l’acide sulfurique, chlorhydrique ou sulfureux, du'chlorure de zinc, etc. (Kékulé
et-Zincké). On fait cristalliser la paraldéhyde, à basse température, et on comprime
fortement les cristaux dans du papier sans colle.
Propriétés physiques et chimiques. — La paraldéhyde fond à
-f 10°,5 et bout à'124°. Sa densité est 0,998. Liquide, elle est incolore,
aromatique, douée d’une saveur acre. Elle se dissout dans 8 fois son poids
d’eau à 13° ; la solution se trouble, quand on élève sa température. EJle
est soluble en toutes proportions dans l’alcool et dans l’éther. Chauffée
à 100° avec de l’acide sulfurique, elle est transformée en aldéhyde
ordinaire.

Essai. — Lorsqu’elle est pure, là paraldéhyde doit présentera point
de fusion, le point d’ébullition et la solubilité sus-indiqués. S’il se sépare
des gouttelettes insolubles de sa solution dans l’eau, c’est qu’elle est
mélangée d’aldéhyde valérique.

Pharmacologie. — Laparaldéhyde esturisédatif et un hypnotique d’une
grande énergie, dont les propriétés médicinales ont été révélées par le
Dr Cervello, de Palerme. En général, 3 grammes suffisent.pour procurer,
500 ALDÉHYDES ET ACÉTONES.
au bout de vingt à trente minutes, un sommeil de quatre à sept heures,
calme et exempt de tout inconvénient (Morsellî). On l’administre par les
voies stomacale et rectale, ou bien en injections hypodermiques. Le
meilleur mode consiste à la faire ingérer sous forme de solution dans l’eau
sucrée, au titre de 3 p. 100. Les solutions plus chargées ont une saveur
brûlante, qui en rend l’usage impossible.
Mélangée de valéraldéhyde, elle serait toxique.

IL — ACÉTONES.

§ 1. ACÉTONE. C3H 60 [CH3-CO-CH 3] = 58.
Diméthylcétone, diméthylcarbonyle, propanone.

Connue au xve siècle. Liebig a déterminé sa composition (1832).

Préparation. — L’industrie en fournit abondamment aujourd’hui, qui
provient de la distillation du bois et de la fabrication de l’aniline.

Quand on veut la préparer, dans les laboratoires, on chauffe lentement
au rouge sombre, dans une cornue de fer, de l’acétate de calcium bien sec.
L’acétone distille avec des produits goudronneux, dont on la sépare par
une distillation nouvelle, après l’avoir laissée pendant plusieurs heures en
contact avec de la chaux.

Propriétés physiques et chimiques. — L’acétone est un liquide
incolore, doué d’une odeur éthérée agréable, très soluble dans
l’eau, dans l’alcool et dans l’éther. Sa saveur est analogue à celle de la
menthe poivrée. Densité 0,80 à 15°. Point d’ébullition : 56°,5.

Traitée par l’amalgame de sodium, elle régénère Yalcool isopropylique.
L’oxygène naissant la dédouble en acides formique et acétique :

Les iodures alcalins, aidés des hypochlorites, la convertissent en un
dérivé iodé, que les alcalis changent ensuite en iodoforme et en acétate.
L’industrie utilise ce procédé pour la préparation de l’iodoforme.

Elle s’unit aux acides anhydres et au chloroforme (Acétone-chloroforme
(CH 3)  2 — CHO — CCI3). Elle ne colore pas la fuchsine décolorée par l’acide
sulfureux (Villiers et Fayolle).

Pharmacologie. —L’acétone est un anesthésique des plus actifs, qui,
avec le sommeil, provoque un abaissement notable de température. Elle
est toxique et n’a guère été employée à l’intérieur qu’à la dose de 2 à
3 grammes par jour. Cependant Kussmaul et Frerichs en ont fait ingérer
sans accident grave, jusqu’à 6 à 7 grammes. On suppose qu’elle existe
parfois dans le sang et daiis l’urine, chez les diabétiques surtout, dont
l’haleine acquiert alors une odeur dite chloroformique. Toutefois, l’acétone
qui se révèle ainsi provient peut-être de la décomposition de l’acide acétylacétique
CH3—CO—CH2—C02H, ou de l’éther acétylacétique, dont on a
signalé plusieurs fois la présence dans l’urine : CH3—CO—CH2—C02C2H 5.
CAMPHRE. SOIPréparation. — 1° On prépare le camphre, au Japon, en chauffant avec de l’eau le
bois du camphrier, préalablement fendu en éclats. Les vapeurs, condensées sur des chapiteaux
faits de roseaux ou de paille de riz, forment le camphre brut, qui est gris et
mélangé de débris végétaux.On purifie en Europe ce produit brut, en le sublimant après y avoir mélangé 3 à 5 %
de chaux récemment délitée et 1 à 2 °/o de limaille de fer.2 » On fabrique artificiellement le camphre en transformant le térébenthène C’OH'G en
bornéol OH 10 — CHOH, que l’on oxyde ensuite par l’ozone.
Caractères. —Le camphre est considéré comme l’acétone du bornéol.
Il cristallise en primes hexagonaux translucides. Il possède une odeur très
vive et une saveur chaude et amère. A 0°, sa densité est égale à celle de
l’eau ; à 10°, elle n’est plus que 0,992. Il fond à 175° et bout à 204°. La
tension de sa vapeur est considérable, à la température ordinaire. Lorsqu’on
en projette sur l’eau de petits fragments, ils sont aussitôt animés
d’un mouvement giratoire très rapide, qu’on attribue à la vaporisation
continuelle de leur substance. La moindre trace d’un corps gras arrête ce
mouvement.

L’eau dissout à peine le camphre ; l’alcool, l’éther, l’acide acétique, les
huiles et les essences le dissolvent avec la plus grande facilité ; la solution
alcoolique est dextrogyre. L’air ne l’altère pas, à la température ordinaire ;
il y brûle avec une flamme fuligineuse. L’hydrogène naissant le ramène
à l’état de bornéol. L’acide azotique l’attaque lentement et le convertit en
acide camphorique :

Les acides, en général, s’unissent à lui ; toutefois, leurs combinaisons
sont instables ; l’eau les décompose. Cependant, l’acide sulfurique, maintenu
au contact du camphre monochloré pendant 36 heures, à la température
de 50°, le convertit en produits sulfoconjugués ayant la fonction .
phénolique et doués de stabilité (Càzeneuve).

L’acide phosphorique anhydre le déshydrate en produisant du cymène
Ci0H 14. L’acide sulfurique et le chlorure de zinc donnent en plus, à chaud :
camphorone C9H 140, carvacrol C10H) 4O, éthylxylène, etc.

La potasse en solution alcoolique le transforme, par hydratation, à 180°,
en acide camphique et en alcool camphotique, ou bornéol :

A la température de sa fusion, elle le convertit en campholate de
potassium :

Le camphre agit vivement sur les phénols, en produisant des combinaisons
liquides. Ces combinaisons cristallisent par le refroidissement et
802 . ALDÉHYDES ET ACÉTONES.
sont assez faciles à dédoubler par la chaleur, par les alcalis et même par
les dissolvants neutres. Il existe un phénol monocamphré, un phénol
hémicamphré, une résorcine monocamphrée, une résorcine bicamphrée,
un naphtol camphré, etc. L’acide salicylique forme une combinaison bicamphrée,
solide et qui a l’aspect et le toucher du savon. Il semble que le
salol s’unisse aussi chimiquement au camphre (Léger) :

Le camphre rie liquéfie pas les éthers du phénol : bétol, salol, etc.
(Bruelle). ,

Pharmacologie. — Le premier emploi du camphre, comme médicament,
remonte au moins au xc siècle ; il est généralement attribué aux
Arabes. On se servait probablement de ce produit, en Orient, bien avant
cette'époque ; mais il ne paraît pas avoir été connu des Grecs et des
Romains.

Le camphre est vénéneux à haute dose. A dose faible il est stimulant et
il passé aussi pour antispasmodique. On le donne en solution dans l’eau
(eau camphrée) , en pilules et parfois en lavement (lgr.en 24 heures). Il est
bien plus employé à l’extérieur ; ses dissolutions dans l’alcool, dans l’éther,
dans l’axonge ou dans l’huile, sont des remèdes populaires, que l’on utilise
isolément et qui servent à préparer Yeau sédative et une foule de liniments
et de pommades. Avec sa poudre, on panse les plaies de mauvaise nature
et on récouvre les vésicatoires, dans l’espoir, souvent déçu, d’atténuer
l’action irritante de la cantharidine. Enfin, on en fait des fumigations, très
estimées comme antiseptiques.

Lorsqu’on le mélang-e à des résines ou à des gommes-résines, il modifie
presque toujours leur consistance ; à son contact, le sagapénum devient
demi-liquide ; le benjoin, le baume de Tolu, le mastic et la gomme ammoniaque'
prennent la consistance pilulaire et^se ramollissent ensuite ; l’assafoetida,
le galbanum et la résine de gaïac prennent aussi la consistance
pilulaire et la conservent ; la gomme-gutte, l’opopanax, la myrrhe, la
résine de jalap, etc., se réduisent en poussière (Planche). Trituré avec du
chloral hydraté, il devient liquide, en contractant probablement une combinaison
avec ce produit (Voy. p. 494). Il jouit encore de la propriété de
faire disparaître l’odeur du musc et "de quelques autres substances.
: L’élasticité du camphre rend sa pulvérisation difficile, par contusion ou
par trituration ; en outre, la poudre s’agrège dans les flacons où on la
conserve. On a proposé divers moyens pour remédier à ce double inconvénient.
Le Codex prescrit de diviser le camphre avec une râpe à sucre et de
passer le produit à travers un tamis de crin. Il ajoute que pour obtenir
cette poudre extemporanément, il faut triturer le camphre, dans un mortier,
après l’avoir humecté d’éther ou d’alcool rectifié.

Le chloroforme, le benzène et le pétrole peuvent remplacer ces liquides,
comme agents diviseurs ; mais tous ont l’inconvénient d’entraîner l’agglomération
de la poudre. '

M. Fish a conseillé de dissoudre le camphre dans l’alcool et de jeter la
solution dans une grande quantité d’eau tenant en suspension du carbonate
de magnésium (dix grains de carbonate, pour 30 g-r. de camphre).:
• SULFONAL. 503'
On reçoit la poudre sur. un filtre et on la sèche ; elle reste parfaitement
divisée. ■ .. ■ ■ :

M. Rother préfère l’huile de ricin, pure ou dissoute dans l’alcool ; d’après
ses essais, une partie d’huile facilite la pulvérisation de 30 parties de
camphre et prévient la réunion de la poudre en petites masses.

En Amérique, M. Lowd prépare cette poudre en condensant la vapeur
de camphre dans une chambre de vaste capacité, exactement comme on
le fait pour le soufre et pour le calomel. Le mieux est de suivre le manuel
opératoire du Codex*

Beaucoup de Labiées contiennent des camphres isomériques de celui du
Japon, dont ils se distinguent presque uniquement par ce qu’ils sont
lévogyres. . ■

CAMPHRE MONOBROMÉ (C10H1 !iBrO). — Il résulte de l’action directe du
brome sur le camphre (30 p. de camphre pour 32 p. dé brome sec). La
masse liquéfiée est chauffée au bain-marie, à cessation de dégagement
d’acide bromhydrique. On y ajoute 4 p. d’eau, on agite, on recueille la
substance blanche déposée, puis on la fait cristalliser dans l’alcool.
■ Le camphre monobromé est en longs prismes transparents, fragiles,
doués d’une odeur de térébenthine camphrée. Il est très soluble dans
l’alcool, l’éther, le sulfure de carbone. Il fond à 77° et il bout à 274°. Il est
antispasmodique. Doses : 0Br,50 à lgr,50. -
POUDRE DENTIFRICE DE CRAIE
CAMPHRÉE.Camphored chalk.Camphre pulvérisé 10 gr.Carbonate de calcium précipité. 90
: On râpe le camphre et on le passe au
tamis de laiton n° 120. ~On mélange cette poudre avec le carbonate,
dans un mortier de porcelaine ou de
marbre, et on repasse le mélange au tamis
de crin n° 1, pour obtenir: une poudre
homogène. (Codex.) On commence à se servir de l’huile de
camphre ou essence de camphre, qui est un
mélange de carbures d’hydrogène, de camphre,
de terpinol, de safrol et d’eugénol,
avec un peu d’acides formique, acétique et
butyrique.On imite aujourd’hui, en Allemagne,
l’essence de térébenthine avec un mélange
de pétrole et d’huile de camphre, auquel on
a donné le nom de Larixoline. L’odeur des
deux produits est la même.Dïélhylsulfone-diméthylméthane.

Découvert par Baumann, en 1885.

Préparation. — Un courant de gaz chlorhydrique est dirigé dans un
mélange formé de 1 partie d’acétone et 2 parties de mercaptan éthylique ;
il se forme un éther particulier (mercaptol) , analogue aux acétols, avec
élimination d’eau :

Le mercaptol ainsi obtenu est ensuite agité à froid, avec une solution de
permanganate de potassium à 5 p. 100, avec la précaution d’ajouter de
504 ALDÉHYDES ET ACÉTONES.
temps à autre au mélange quelques gouttes d’acide acétique ou sulfurique.
On s’arrête quand le liquide reste coloré en rouge par un excès de permanganate
 ; on chauffe au bain-marie, on filtre aussitôt et on évaporé à
moitié. Le sulfonal cristallise pendant le refroidissement ; on le purifie par
cristallisation nouvelle dans l’eau ou dans l’alcool (Baumann). Dans cette
deuxième phase de l’opération, le mercaptol s’oxyde et produit le sulfonal.

Propriétés physiques et chimiques. — Le sulfonal forme des cristaux
prismatiques incolores, inodores, fusibles à 131°. Il se dissout dans
500 parties d’eau à 15°, dans 15 parties d’eau bouillante, dans 65 parties
d’alcool froid, dans 2 parties d’alcool chaud et dans 133 parties d’éther. Il
. bout vers 300°, en se décomposant en partie.

Le brome le dissout sans l’altérer. L’acide sulfurique le dissout aussi, à
froid, et le laisse précipiter quand on le dilue ; si on chauffe, il se dégage de
l’acide sulfureux. L’acide azotique et les alcalis ne l’attaquent pas, même à
l’ébullition.

Essai. — On peut caractériser le sulfonal au moyen de quelques
réactions.

Chauffé avec son poids de cyanure de potassium bien sec, il donne des
vapeurs désagréables de mercaptan. La masse fondue, dissoute dans l’eau,
prend au contact du perchlorure de fer une teinte rouge due à la formation
de sulfocyanate alcalin (Vulpius).

On obtient la même décomposition, en chauffant le sulfonal avec de
l’acide pyrogallique (Ritsert) , ou avec du charbon pulvérisé (Schwarlz).

Mélangé à la moitié de son poids de limaille de fer et chauffé, il donne
des vapeurs présentant une odeur alliacée. Le résidu, arrosé d’acide chlorhydrique,
dégage de l’hydrogène sulfuré (Wefers-Bettink).

Pharmacologie. — C’est uniquement comme hypnotique que le sulfonal
a pris place dans la thérapeutique. On le dit préférable au chloral et
à la paraldéhyde, en ce qu’il n’entrave pas l’action des sucs digestifs. Son
innocuité n’est pas encore entièrement démontrée. On le donne en poudre,.
enveloppé dans du pain azyme et accompagné d’une boisson chaude, vu
son peu de solubilité.

MM. Baumann et Kast s’étant assurés par l’expérience que les disulfones
analogues au sulfonal n’ont d’effet physiologique que s’ils contiennent le
groupe éthyle, ont proposé l’usage de deux composés de ce genre, plus
riches en éthyle que le sulfonal et qu’ils ont nommés trional et
tétronal.
Le TRIONAL est le diéthylsulfone-méthyléthylméthane : r^Hs>C !cf 2*™^

Il cristallise enlames brillantes, fusibles à76°, solubles dans 320 parties
d’eau à 15°, plus solubles dans l’alcool etdans l’éther. Sa saveur est amère.
ALDÉHYDE BENZOÏQUE. . 50b
Le TÉTRONAL est le diéthylsulfone-diéthylméthane : ^f^cc^crn »

Il affecte aussi la forme de lamelles cristallines brillantes, fondant à 85°,
solubles dans450 parties d’eau froide, plus solubles dans l’éther et surtout
dans l’alcool. Saveur à la fois amère et camphrée.

Trional et tétronal sont des hypnotiques, dont l’efficacité ne paraît pas
supérieure à celle du sulfonal. Ces trois médicaments provoquent un
sommeil lourd, fréquemment suivi d’une assez grande fatigue.

III. — ALDÉHYDES ET. ACÉTONES AROMATIQUES.

§ 1. ALDÉHYDE BENZOÏQUE. C7H 60 [C6HS—CHO]=106.
Essence d’amande amère, hydrure de benzoyle.

Découverte en 1803, par Martres. Préparée à l’état de pureté par Liebig'
et Woehler.

Préparation. — 1° Pour préparer cette aldéhyde, on prend des amandes
amères privées d’huile fixe, par expression, on les pulvérise finement et on
les délaie avec de l’eau dans les proportions suivantes :
Tourteau récent d’amande amère.. 10 000 gr.Eau …. ;: 30000
On introduit le mélange dans la cucurbite d’un alambic, on monte l’appareil
distillatoire et on laisse macérer, pendant vingt-quatre heures. Au
bout de ce temps, on distille au moyen de la vapeur, que l’on fait arriver
au fond de la cucurbite, à l’aide d’un tube partant d’une chaudière, où
l’on entretient de l’eau en ébullition. On continue la distillation, jusqu 'à
ce que le produit cesse d’être très odorant. On sépare alors l’aldéhyde de
l’eau aromatique, on verse celle-ci dans la cucurbite d’un petit alambic et
on distille de nouveau : il se sépare une nouvelle quantité d’essence, qui
passe dans les premiers moments de l’opération. On la recueille et on la
mélange avec le premier produit (Codex).

Contrairement à ce qui se passe d’ordinaire, la première eau condensée
pendant la distillation est limpide, quoique très chargée d’essence. Cette
dissolution paraît due à la présence de l’acide cyanhydrique, qui se combine
à l’aldéhyde en formant du cyanure de benzaldéhyde. Mais la proportion
de l’acide diminué rapidement, dans les produits qui distillent ;
aussi l’eau devient-elle bientôt laiteuse, tout en contenant moins d’essence.

Cette essence ne préexiste pas dans les amandes amères ; Boutron et
Robiquet ont démontré qu’elle s’y forme par suite de l’action de l’eau sur
deux principes, qu’on nomme synaptase et amygdaline.

La synaptase (Robiquet) ou émulsine (Liebig et Woehler) , est un ferment
soluble analogue à la diastase de l’orge. Dans la feuille du laurier-cerise,
elle.est localisée dans l’endoderme, exclusivement. Dans les amandes,
S06 ALDÉHYDES ET ACÉTONES.
elle existe dans le péricycle et dans l’endoderme des cotylédons, et dans
les cellules du péricycle de l’axe seulement (Guignard). Elle se dissout dans
l’eau, mais elle est coagulée par l’alcool et par une température de67à 69° ;
son pouvoir hydratant s’affaiblit à partir de 60° (Bourquelol).
L’amygdaline, C20H27AzO11 est un-glucoside cristallisable, lévogyre
(—35°,51 Bouchardat) , d’une saveur d’abùrd sucrée, que la salive transforme
en celle des amandes amères, et trçs soluble dans l’eau et dans
l’alcool. Lorsqu’on fait agir sur elle la synaptase, en présence de l’eau, elle
se dédouble en glucose, en acide cyanhydrique et en aldéhyde benzoïque :

Cette métamorphose a reçu le nom de fermentation amygdalique.
2° L’industrie prépare aujourd’hui une essence artificielle en saponifiant, à chaud, le
chlorure de toluène par la soude :
'Purification. — Pour enlever à l’essence d’amande amère l’acide
cyanhydrique qu’elle contient, on y mélangé une solution concentrée de
bisulfite de sodium. L’essence se combine au bisulfite et le composé cristallise
au bout de quelques jours. On le recueille sur un filtre, on le lave
avec un peu d’eau distillée froide et on le décompose, au moyen de la
soude caustique, après l’avoir dissous dans l’eau bouillante. L’essence
mise en liberté est isolée du liquide aqueux, lavée avec un peu d’eau et
rectifiée sur du chlorure de calcium, qui la dessèche.

Propriétés physiques et chimiques. — L’essence d’amande amère
est liquide, incolore et très réfringente. Elle se dissout dans 30 p. d’eau
froide et en toutes proportions dans l’alcool et dans l’éther. Son odeur est
agréable, sa saveur brûlante. Elle a pour densité 1,043 et elle bout à 179°,5.
Elle n’a pas d’action sur la lumière polarisée (Buignel).

Elle s’unit à l’ammoniaque en donnant naissance à Yhydrobenzamide
(C’HG) 3Az 2. .
: Chauffée à 130° avec de la potasse, elle se transforme en un isomère
basique, Yamarine, C2,H,8Az 2, qui est toxique.

. Elle se. combine aux bisulfites alcalins, comme les aldéhydes de la série
grasse. Exposée à l’air libre, elle absorbe l’oxygène et se convertit rapidement
en acide benzoïque :

Quand on la fait passer dans un tube de porcelaine rempli de pierre
ponce portée au rouge, elle se dédouble en benzène et en oxyde de
carbone . , ~ " ■ -
ALDÉHYDE BENZOÏQUE. 507
• Chlore et brome la changent en chlorure et en bromure de benzoyle :

Au contact de la potasse fondante, elle fournit du benzoate de potassium
et un dégagement d’hydrogène :

Le cyanure de potassium la polymérise ; le polymère a reçu le nom de
benzoïne :. CuHi 202. . .

Essai. — L’essence d’amande amère est souvent remplacée, dans le
commerce, par les essences de mirbane (nitrobenzène) , de. laurier-cerise et
de noyaux de pêche:ou d’abricot.,

. Pour découvrir la première substitution, on verse dans un flacon àl’émeri
5 cent, cubes d’essence et 35 ou 40 cent, cubes de solution de bisulfite
de sodium, pesant au moins 1,225. On agite vivement, on ajoute au mélange
la quantité d’eau nécessaire pour porter son volume à 50 cent, cubes
et on introduit le tout dans une éprouvette graduée. L’essence de mirbane
vient former à la surface du liquide une couche huileuse, dont on mesure
le volume. Pour qu’elle se rassemble plus vite, on peut mêler au liquide
5 cent, cubes de benzène, dont on tient compte à la lecture. Ce procédé
permet de mettre en évidence 1 à 2 cent, cubes de mirbane (R.- Wagner).

Si l’on veut vérifier l’identité du nitrobenzène, M. E. Bourgoin conseille
le moyen suivant. Dans un tube bouché, on introduit 1 gramme de l’essence
à essayer et 0Br,50 de potasse caustique pure. Si l’essence n’est pas
fraudée, elle prend une coloration jaunâtre. Lorsqu’elle contient du nitrobenzène,
la nuance jaune devient rapidement rougeâtre, puis verte. En
ajoutant alors une petite quantité d’eau, le mélangé se sépare en deux
couches : Yinférieure est jaune, la supérieure est-verte et devient rouge dû
jour au lendemain.

Les essences de laurier-cerise et de noyaux peuvent être reconnues à
leur odeur moins suave que celle de l’essence d’amande amère, et à leur
densité plus faible (1,030 environ). Mais il vaut mieux encore avoir recours
à l’action de l’acide sulfurique concentré, employé à volume égal à celui
de l’essence ; le mélange offre l’aspect suivant :

Essence d’amande pure : couleur rouge-groseille, un peu plus foncée au
bout de quelques heures ; limpidité permanente.

Essence de noyaux : couleur rouge, puis brune ; liquide trouble et épais,
solide au bout de vingt-quatre heures.

Essence de laurier-cerise : couleur rouge foncée, liquide épais, mais
limpide (Boyveau).

Pharmacologie. — L’essence d’amande amère n’est guère employée
pure en médecine, si ce n’est comme aromate. Telle que la fournit le procédé
du Codex, elle contient une quantité d’acide cyanhydrique susceptible
de lui communiquer ses propriétés et même de la rendre vénéneuse. Il est
508 ALDÉHYDES ET ACÉTONES.
important de ne pas oublier ce fait. Elle devient acide hippurique, en traversant
l’organisme.

On trouve cette essence, à l’état impur, dans les eaux distillées d’amande
amère et de laurier-cerise, dans le looch blanc, la liqueur de Gowland, le
sirop d’orgeat et, en général, dans toutes les préparations dont font partie
les amandes amères.
Aldéhyde méthylprotocatéchique.

Préparation. — 1° On peut enlever mécaniquement la vanilline cristallisée
à la surface des fruits du vanillier. L’éther peut dissoudre ensuite
celle qui est à l’intérieur de la vanille. Ce fruit en donne de 1,5 à 2 p. 100.
2° On l’obtient, industriellement, en oxydant par lé permanganate de potassium
Vacétyleugénol C6H"3,(CH = CH — CH3)  ;En dédoublant, par hydratation au moyen de l’acide sulfurique, la coniférine (glucoside
de la sève du pin) C16H 2208, et en oxydant Valcool conyférylique C10Hl-O 3 provenant de
ce dédoublement :En traitant le gaïacol par le chloroforme et un alcali : il se forme en même temps de
Yisovanitline.
Propriétés physiques et chimiques. ■— La vanilline cristallise en
aiguilles blanches peu solubles dans l’eau froide, mais très solubles dans
l’eau bouillante, dans l’alcool, l’éther, le chloroforme, le sulfure de carbone,
les essences et les huiles fixes. Elle fond à 81° ; vers 280° elle se sublime,
en se résinifiant en partie.

C’est une aldéhyde-éther phénolique. L’hydrogène naissant la convertit
en alcool vanillique C6H3(OH—OCH3— CH2OH). Les oxydants, l’air même, la
changent en acide vanillique C6H3(OH—OCH3—C02H)  ; la potasse fondante,
en acide protocatéchique C6H3(OH) 2(C02H). Elle s’unit au sulfite acide de
sodium, dont elle peut être séparée par l’acide sulfurique dilué. Elle sature
les bases alcalines et terreuses.

Essai. •—Le chlorure ferrique la colore en bleu, qui devient brun à
chaud, en formant de la dihydrovanilline. Le sulfate ferreux additionné
d’eau chlorée, lui communique une teinte verte. L’acide sulfurique la
dissout en devenant jaune ; l’acide azotique prend à son contact une nuance
rougeâtre et produit des cristaux ténus. Le pyrogallol dissous dans l’acide
chlorhydrique est teinté en rouge violet par une trace de vanilline. Le
thymol et la résorcine se comportent de la même manière.

Pharmacologie. — La vanilline est un stimulant et un aromate plus
fréquemment utilisé comme condiment que comme médicament. Le parfum
de celle qui a été obtenue artificiellement est plus développé que celui du
ACÉTOPHÉNONE.509
produit naturel. On la donne en poudre, à la dose de 5 à 20 ou 30 centigrammes.
Elle sert à préparer le sucre à la vanille.
POUDRE DE VANILLE SUCRÉE.Sucre à la vanille.Vanilline cristallisée 2 gr.Sucre pulvérisé 98Alcool à 90° q. s.On dissout la vanilline dans la moindre
quantité possible d’alcool et on mélange la
solution au sucre, par trituration (Codex).
§ 3. ACÉTOPHÉNONE. C8H80[C6HB—CO—CH3]=120.
Hypnone, Phénylméthyl-acétone.

Découverte par M. Friedel.

Préparation. — On distille à sec un mélange à parties égales dé benzoate
et d’acétate de calcium ; le liquide brun condensé contient 25 p. 100
d’hypnone environ.

Pour le purifier, on le soumet à la distillation fractionnée, en condensant :
la première fois, ce qui passe entre 180" et 205° ; la seconde fois, ce qui distille
entre 195° et 200°. Ce dernier produit est de l’hypnone encore impure.

Propriétés physiques et chimiques. — L’hypnone est généralement
liquide, incolore, douée d’une odeur tenace, qui tient à la fois de l’eau de
laurier cerise et de l’essence d’amande amère. Elle bout à 198°. A -f- 5°,
elle cristallise en paillettes fusibles à 20°,5. Insoluble dans l’eau, elle se
dissout dans 60 p. de glycérine et, beaucoup mieux, dans l’alcool, l’éther,
le chloroforme, le benzène et les huiles fixes.

Les acides chlorhydrique et sulfurique, le sesquichlorure de fer ne la
colorent pas. L’acide azotique lui communique une teinte jaune.

Pharmacologie. — L’hypnone paraît favoriser le sommeil plutôt que
le provoquer (Dujardin-Beaumetz)  ; aux doses thérapeutiques de 0Br,20 à
0Br,40 elle n’est ni anesthésique, ni analgésique. C’est un médicament
infidèle et, de plus, un irritant local énergique et un poison assez actif.
On la prescrit, néanmoins, en potions ou plutôt en capsules, après l’avoir
dissoute dans de l’huile d’amande, qui atténue beaucoup son odeur. Elle
rend l’haleine désagréablement odorante.

SALACÉTOL (Salicylacétot). Produit résultant de l’action du salicylate de
sodium sur la monochloracétone.

Il est en longues aiguilles fusibles à 71°, très solubles dans l’alcool chaud,
le chloroforme, l’éther, le benzène, les huiles fixes et le sulfure de carbone ;
insoluble dans l’eau froide, à peine soluble dans l’eau bouillante, l’alcool
froid et la ligroïne. Il contient 25 p. 100 d’acétol et 75 p. 100 d’acide
salicylique.

Le Dr Bourget le considère comme un des meilleurs désinfectants dé
l’intestin et des voies urinaires, en même temps qu’un àntirhumatismal
efficace. Dose : 0sr,50 à 3 grammes, suivant l’âge.

SALANTOLI — Combinaison d’acétone et d’acide salicylique, employé
contre la diarrhée (D 1 Bourget).

CHAPITRE XII
VI. — AMIDES, FERMENTS SOLUBLES
Acétanilide, Phénylacétamide, anlifébrine.

Découverte par Gerhardt, en 1352. .

Préparation. — On verse, goutte à goutte, du chlorure d’acétyle dans
de l’aniline ; le mélange se prend en masse pendant le refroidissement.
On lave les cristaux à l’eau froide, pour enlever le chlorhydrate d’aniline,
et on dissout le résidu dans l’eau bouillante, qui abandonne l’acétaniline
en se refroidissant :

Propriétés physiques et chimiques. — L’acétaniline cristallise en
lames soyeuses ou en tables orthorhombiques blanches, fusibles à 112°
(Gerhardt) , bouillant à, 296 ? (Williams). Densité 1,21 à 4° (Schrôder). Elle
se dissout dans 160 p. d’eau froide ; dans 18 p. d’eau bouillante, dans 1 p.
d’alcool à 92° bouillant et dans 3,5 p. du même alcool froid, dans l’éther,
dans le chloroforme et dans les carbures d’hydrogène. Elle est insoluble
dans la glycérine. Ses solutions sont neutres aux réactifs colorés, sa saveur
est un peu brûlante.

La chaleur la décompose, au rouge, en benzine, aniline, acide cyanhydrique
et diphénylurée (Uretzki). Le chlore, le brome et l’acide azotique
fumant forment avec elle des produits substitués. Elle résiste assez bien
à l’action des acides, en général. Les alcalis l’hydratent à peine, même à
l’ébullition. L’eau bromée forme dans sa solution saturée un abondant
précipité cristallin.

Essai. — Le sesquichlorure de fer ne colore pas la solution préparée à
froid. L’acide chromique colore en rouge foncé l’acétaniline pure.

L’hypobromite de sodium dilué lui communique une teinte d’un jaune
pâle, qui devient orangée dans le cas où il y a mélange d’aniline. A l’ébullition,
il la précipite en jaune rougeâtre et il dégage du cyanure de méthyle
(Denigès).

Évaporée avec une solution de nitrate mercureux, elle prend une couleur
verte, qui passé au rouge brun. • !

Chauffée avec une solution de potasse « et du chloroforme, elle répand
ACÉTANIL1NE. .511
l’odeur désagréable de la phényIçarbylamine. Bouillie avec de l’acide
chlorhydrique pur, elle donne du chlorhydrate d’aniline. Le liquide, neutralisé
puis additionné de chlorure de chaux, devient successivement violet,
rouge et bleu. •

Pharmacologie. — A la fois antipyrétique et analgésique, l’acétaniline
est employée à faibles doses, tantôt sous la forme de cachets, tantôt en
solution dans un liquide alcoolique (vin, élixir etc.). Son usage est un peu
dangereux, parce qu’elle convertit l’oxyhémoglobine en méthémoglobine et
qu’elle provoque une cyanose inquiétante. On en donne 0Br,50.à:l ou 2
grammes au plus par 24 heures.

BENZANILINE (Benzanilide)  C^H5CO—AzH—C6Hb. C’est le produit de la
réaction de l’acide benzoïque sur l’aniline.

Poudre blanche, cristalline, insoluble dans l’eau, soluble dans 60 p.
d’alcool froid et dans 7 p. d’alcool bouillant, très peu dans l’éther.

Antipyrétique apprécié dans la thérapeutique infantile (Dr Kahn).

EXALGINB (Méthylacétaniline)  C6H5Az-^CH3—C2H 30. Elle résulte de la
combinaison de la monométhylaniline avec le chlorure d’acétyle.,
' L’exalgine cristallise en larges tables ou en aiguilles déliées, suivant le
mode de sa préparation. Elle est à peine soluble dans l’eau froide, plus
soluble dans l’eau bouillante, très soluble dans l’alcool et dans l’eau
alcoolisée. Elle est dépourvue d’odeur et de saveur, fusible à 101° (Hepp) 
et volatile à 245° (Hoffmann). ■ .

Ses propriétés médicinales sont celles de l’antipyrine, mais deux fois
plus énergiques. De plus, on la dit antiseptique. On l’administre en cachets,
ou dissoute dans une potion, à la faveur de l’alcool.

>■ PORMANILINE. — Homologue inférieur de Tacétanilide, obtenu en faisant
bouillir de l’aniline et dej l’acide formique et en sublimant ensuite, le
produit.

Cristalline, blanche, soluble dans L’eau bouillante, l’alcool, l’éther, le chloroforme
et le benzène, la formaniline est un anesthésique inférieur à la
cocaïne, mais supérieur à l’antipyrine. La durée de son action est
quadruple de celle de la cocaïne (Neumann). .

GALLANOL. (Gallànilide, Gallinol, Gallol)  C6H2<^ /npm '. Pn

l’obtient en chauffant l’aniline avec le tannin, vers 150°. Le produit,
dissous dans l’acide chlorhydrique très faible, laisse déposer des cristaux
qu’on purifie par cristallisations répétées dans l’alcool dilué (Cazeneuve).
Cet anilide affecte laforme de cristaux lamellaires, très blancs, solubles
dans 1000 p. d’eau froide, très solubles dans l’eau bouillante, l’acool et
l’éther, insolubles dans le chloroforme, la ligroïne et le benzène. Il devient
anhydre à 100° ; à 205° il fond sans altération grave. Le sesquichlorure defer
le colore en bleu. Les alcalis le dissolvent en prenant une teinte brune,
indice d’une.altération partielle.

. Le gallanol est antiseptique et astringent. Irritant pour les surfaces
dénudées, il ne l’est pas pour la peau saine. En outre, il n’est pas toxique
et il offre l’avantage de ne tacher ni le linge, ni l’épidémie. On l’emploie
512 AMIDES, -FERMENTS SOLUBLES.
surtout en pommades à 1/30, 1/10 ou 1/4, contre le psoriasis et l’eczéma.
SALIPÉBRINE (Salicylanilide). Poudre blanche résultant de l’union de
l’acétaniline et de l’acide salicylique. Elle est insoluble dans l’eau, mais
soluble dans l’alcool. — Antipyrétique et antinévralgique prescrit aux doses
de 1 à 2 grammes par 24 heures.

g 2. ALBUMINE.

Préparation. — On extrait l’albumine du sérum du sang, ou du blanc
d’oeuf, soit en dialysant ces substances, soit en les traitant par l’acétate de
plomb, qui se combine, avec l’albumine. On sépare le plomb de sa combinaison,
au moyen de l’acide carbonique et de l’acide sulfhydrique.

On délaie le blanc d’oeuf dans de l’eau, on filtre à travers une toile et
on ajoute de l’acétate basique de plomb. 11 se forme un albuminate de
plomb insoluble, qu’on lave soigneusement et qu’on décompose en le
délayant avec de l’eau, dans laquelle on fait passer un courant d’acide carbonique.
On filtre, puis on précipite avec l’hydrogène sulfuré le plomb
qui reste dissous. Pour enlever le sulfure de plomb, on détermine un commencement
de coagulation par la chaleur ; les premiers flocons formés
emprisonnent le sulfure plombique. La liqueur, filtrée et évaporée à la
température de 40°, fournit de l’albumine pure (Ad. Wurlz).

Propriétés physiques et chimiques. —■ L’albumine sèche est amorphe,
transparente, d’un blanc jaunâtre. Elle se dissout en toutes proportions
dans l’eau, mais elle est insoluble dans tous les autres liquides
neutres. Sa solution aqueuse dévie à gauche le plan de polarisation : l’albumine
de l’oeuf a comme pouvoir rotatoire : aD=—35°,5, et celle du sérum
sanguin : an=—56°.

Bien desséchée, elle supporte sans altération une température de 100°.
Sa solution, chauffée graduellement, commence à se coaguler vers 60° : à
75° la coagulation est complète. L’albumine a perdu, dans cette transformation,
un peu de soude et de soufre, en même temps qu’elle s’est condensée.
Diluée dans 10 fois son volume d’eau, elle se trouble à peine à
l’ébullition ; si l’on concentre la solution dans le vide, vers 40°, jusqu’à ce
qu’elle soit revenue au volume primitif, elle est incoagulable parla chaleur.
Dans les deux cas, l’acide acétique la précipite comme si c’était une caséine.
Dialysée, elle rougit le tournesol, précipite l’émulsine et coagule le
lait.

De ces faits, M. A. Gautier conclut que l’albumine naturelle est une combinaison
acide et instable d’acide albuminique (bibasique) avec la soude, la
chaux ou peut-être le phosphate calcaire. C’est, en outre, un amide complexe
(Berthelot) , dont M. Schutzenberger a pénétré la constitution. En la
chauffant à 100°, avec de l’eau et de la baryte, il en a isolé, par hydratation:
ammoniaque ; acides carbonique, acétique et oxalique ; tyrosine ; glucoprotéines
 ; dileucéines ; leucinimide. A 200°, les glucoprotéines et dileucéines
sont décomposées ; elies donnent des leucines, des acides protéiqueset
hydroprotéiques. L’albumine semble donc résulter de l’union d’une oxamide
ALBUMINE. S13
complexe àun uréide. M. Schutzenberger l’a prouvé : il aréalisé la synthèse
d’un composé doué des propriétés des peptones, en chauffant vers 125°
un mélange d’urée, de leucines et de leucéines.

A l’exception de l’acide orthophosphorique, les acides minéraux précipitent
l’albumine, les acides azotique et métaphosphorique plus complètement
que tous les autres. De plus, l’acide azotique la colore en jaune
(Acide xanthoprotéiqué) et l’acide chlorhydrique en violet, à l’ébullition.
Les acides organiques ne troublent pas ses solutions. Mais, les acides
minéraux très dilués et les acides organiques mêmec oncentrés l’hydratent
et la convertissent en acidalbumine ou synlonine., incoagulable par la chaleur.

Les alcalis très étendus l’hydratent aussi en produisant une alcalialbumine
très analogue àl’acidalbumine, dont elle diffère par un peu de soufre en moins.

Lorsqu’à l’albumine on mélange 1 à 2millièmes d’acide chlorhydrique ou
sulfurique, autant de pepsine et qu’on expose le tout à la température
de 38° ou 40°, l’albumine est rapidement hydratée ; elle est changée en
proléoses d’abord, puis en peptone.

Beaucoup de sels minéraux précipitent ses dissolutions. Les plus efficaces
sont : les iodures doubles de potassium et de mercure, ou de potassium
et de bismuth, le phosphomolybdate et le phosphotungstate de sodium, le
ferrocyanure de potassium, tous acidulés par l’acide acétique ; le sulfate
d’ammonium en excès. Les sels alcalins neutres, pareillement acidulés,
la coagulent également bien à 100°. Les sels de plomb, de cuivre, de
mercure, d’argent, de platine, sont aussi de bons réactifs.

L’alcool en excès la coag-ule entièrement ; l’éther ne la précipite qu’en
partie. Le chloral, le tannin, les phénols, l’acide picrique la précipitent
assez complètement.

Chauffée avec du chlorure d’or à 1 p. 1000 et additionnée d’une ou deux
gouttes d’acide formique, sa solution devient rose, pourpre, bleue, et
dépose des flocons d’un bleu foncé.

Traitée par une solution diluée de sulfate de cuivre, puis par la potasse,
.elle prend une teinte violette (Piôtrowskï).

Le nitrate mercureux (réactif de Millon)  la colore en rose ou en rouge, à
l’ébullition (réaction commune à l’indol et à la tyrosine).

Dissoute dans l’acide acétique, elle est colorée en rouge pourpre par
l’acide sulfurique (Adamkiewicz).

Pharmacologie. — La pharmacie ne fait aucun usage de l’albumine
pure ; mais elle utilise le blanc d’oeuf de plusieurs manières. En qualité
d’adoucissant, on en fait des tisanes, des potions, des gargarismes, des
collyres et des cataplasmes. Il sert de contre-poison des sels de mercure
et de cuivre ; il est’ important de ne pas en faire ingérer un grand excès,
qui redissoudrait le précipité formé d’abord. On a proposé de tirer parti de
cette faculté dissolvante de l’albumine, pour administrer, sous forme
d’albuminate soluble, le fer, le manganèse, le mercure, l’argent, etc. Ces
composés ne sont pas fréquemment employés.

Cependant M.Tarozzi recommande, sous le nom d’albuminate de quinine,
le produit que l’on obtient en faisant réagir le sulfate de quinine sur l’albuANDOUARD.
— 5° édition. 33
514 AMIDES, FERMENTS SOLUBLES.
minate de sodium. Cet albuminate est une poudre blanche, amorphe, soluble
dans l’eau et dans l’alcool, d’une saveur très amère. Il contient 54 p. 100
de quinine et 46 p. 100 d’albumine hydratée. Sa réaction, est alcaline.
L’albumine sert aussi à clarifier certains médicaments liquides, tels que
les sirops, les infusés, les décoctés, etc.
EAU ALBUMINEUSE.Blanc d’oeuf N° iEau 1000 gr.Eaudistilléedefleursd’oranger. 10
(Codex).TISANE ALBUMINEUSE.Blanc d’oeuf N° 4Eau. : 900 gr.Sirop simple 50(Codex).
§ 3. DIASTASE.
Amylase.

Soupçonnée par Kirchoff dans l’orge germée (1814) , puis par Dubrunfaut
(1823) , la diastase a été isolée du malt, en 1833, par Payen et Persoz.

Préparation. — On fait macérer pendant 24 heures le malt frais ou
séché à l’air, dans 3 à 4 fois son poids d’alcool à 20° ; on filtre le liquide et
on y coagule la diastase, en ajoutant 2 volumes d’alcool absolu.

Pour la purifier on la lave à l’alcool absolu, puis à l’éther et on la dessèche
dans le Aide, sur l’acide sulfurique. On peut aussi la redissoudre dans
l’eau et la précipiter par l’alcool absolu, mais une fois seulement ; on diminuerait
le poids du produit en récidivant. Il faut surtout éviter de chauffer
la solution aqueuse à 70°, comme on l’a recommandé ; à cette température,
la diastase est notablement altérée^ La dessiccation doit, par conséquent,
être effectuée à aussi basse température que possible et dans le vide(Lintner).


Propriétés physiques et chimiques. — La diastase est blanche,
amorphe, très soluble dans l’eau et dans la glycérine, un peu soluble
dans l’alcool faible, insoluble dans l’alcool concentré. Elle est azotée
(Az = 4 à 8 p. 100) , très voisine des albuminoïdes, mais plus oxygénée.
Elle a la propriété de transformer l’amidon en plusieurs dextrines et en
maltose.

Cette métamorphose s’opère dès la température de 15°, elle augmente
jusqu’à 50° (Dubrunfaut)  et Cesse vers 65°. Elle cesse également lorsque
le maltose formé atteint une certaine proportion (Payen, Lindel). Les
acides minéraux et végétaux en solution concentrée, les alcalis, la chaux,
l’alun, et les sels solubles de fer, de cuivre et d’argent la suppriment complètement.
L’acide arsénieux,- l’ammoniaque, la magnésie et les carbonates
alcalins la gênent plus ou moins ; mais l’alcool, l’éther, la créosote et les
essences n’exercent sur elle aucune influence.

La diastase de l’orge est identique à toutes les diastases, végétales ou
animales (Bourquelot).

La diastase ne réduit pas le tartrate cupro-potassique. Chauffée avec le
PAPAÏNE., 515
nitrate mercurique dilué, elle prend la teinte -rouge des albuminoïdes. La
solution, additionnée de teinture de gaïac et d’eau oxygénée, se colore
en bleu d’une manière fugitive.
Brown et Morris admettent deux sortes de diastase. L’une, dite
diastase de sécrétion, se trouve dans les graines en germination ; elle
ronge irrégulièrement les grains d’amidon et les désagrège avant de les
faire disparaître ; en outre, elle saccharifie rapidement l’empois d’amidon.
L’autre, diastase de déplacement, existe dans toutes les parties des vég'étaux.
Elle dissout les granules amylacés, sans les déformer, et elle liquéfie très
lentement l’empois d’amidon.

Pharmacologie. — La diastase a été préconisée récemment par M. Coutaret,
comme agent de la digestion des substances amylacées, sous le nom
de malline, qui lui a été donné par Dubrunfaut. Elle doit être administrée
en nature, son altération est aussi rapide que celle de la pepsine, lorsqu’elle
est en solution. Son étude médicinale et pharmaceutique est encore
incomplète ; elle, mérite d’être poursuivie. Doses : 0sr,10 à 1 gramme
par jour.

, § 4. PAPAÏNE.

Découverte par Wurtz, en 1879.

Préparation. — On réduit à un petit volume, par évaporation dans le
vide, le suc du Carica Papaya et on y mélange 10 fois son volume d’alcool
absolu. Le précipité, recueilli et séché dans le vide, est dissous dans l’eau,
coagulé à nouveau par l’alcool-absolu et ainsi de - suite, à plusieurs
reprises ; c’est la papaïne. Lorsqu’il est jugé suffisamment pur, il est séché
dans le vide (Wurtz).

Propriétés physiques et chimiques. :— La papaïne est amorphe,
blanche, pulvérulente, entièrement soluble dans l’eau. Sa solution aqueuse
concentrée possède une saveur un peu astring-ente. Elle est légèrement
troublée par l’ébullition, abondamment par l’alcool, par le ferrocyanure
de potassium additionné d’acide acétique, par l’acide picrique, par le
tannin et par l’acétate de plomb. L’acide azotique la coagule également,
mais le précipité est soluble dans un excès d’acide et communique au
liquide une • couleur jaune. Le sulfate de cuivre y forme un précipité violacé,
qui, à l’ébullition, devient bleu et soluble dans la potasse. Elle a donc
les caractères des albuminoïdes (Wurtz).

La papaïne possède la propriété de dissoudre et de peptoniser de
grandes quantités de fibrine. Elle se distingue de la pepsine en ce qu’elle
peut agir dans un milieu neutre ou alcalin, aussi bien que dans un milieu
acide..Elle se rapproche par conséquent de latrypsine, par son action sur
les albuminoïdes et par ses caractères chimiques. Elle contient 10,6 p. 100
d’azote.

Essai. — Semblable à celui de la pepsine.

Pharmacologie. —■ La papaïne est un succédané de la pepsine, qu’on
peut administrer aux doses de 10 ù 20 centigrammes par jour, en poudre,
816 AMIDES, FERMENTS SOLUBLES.
en pilules, ou dissoute dans un sirop, dans un vin, dansunliquidealcoolique.
Elle est très active et ne produit aucun trouble fonctionnel, lorsqu’on en
fait prendre un excès.

§ 5. PEPSINE.

Isolée par Wasmann (1839). Schwann lui avait donné son nom dès 1834.

Préparation. — 1° Les estomacs de porc, de veau ou de mouton sont
soigneusement lavés à grande eau. La muqueuse, séparée par raclage au
moyen d’un couteau à lame arrondie, est hachée aussi menu que possible
et macérée dans 4 fois son volume d’eau distillée, additionnée de 5 centièmes
d’alcool. On agite, toutes les demi-heures. Après quatre heures de
macération, on filtre les liquides et on évapore, à une tempjérature de 40°
au plus, dans des vases à large surface et dans une pièce ventilée, de telle
sorte que le renouvellement de l’air se fasse aisément (A. Petit).
2° M. A. Gautier fait macérer les raclures 24 heures, avec de l’eau acidulée par l’acide
acétique et additionnée d’acide cyanhydrique. Le liquide neutralisé et concentré au 5me,
dans le vide, est précipité par l’alcool à 95°. Le précipité est dissous dans l*eau et coagulé
par le chlorure mercurique. On élimine l’excès de mercure par l’acide sulfhydrique, on
filtre, on évapore à 35-40°, dans un courant d’acide carbonique et à siccité. On lave le
résidu à l’alcool fort, on le dissout dans l’eau, on dialyse et on précipite par l’alcool
absolu.
Propriétés physiques et chimiques. — La pepsine est une substance
amorphe, jaunâtre, complexe et qu’on ne connaît pas à l’état de
pureté absolue. Sa saveur et son odeur sont peu agréables, mais non
repoussantes. Elle se dissout lentement dans l’eau, en donnant une liqueur .
trouble. La liqueur filtrée précipite par l’alcool et par les azotates de
baryum et d’argent.

Elle est azotée, analogue aux albuminoïdes, mais elle n’est précipitée
ni par l’acide azotique, ni par le tannin, ni par le chlorure mercurique,
lorsqu’elle est pure. Elle n’est pas colorée par l’acide azotique. Sa propriété
principale est de changer les matières protéiques en proiéoses,
puis en peptones, en présence d’un acide libre.

Bien séchée, elle peut supporter, sans être altérée, une température
de 100°. Humide, elle perd toute faculté digestive au-dessus de 60°. Les
sels alcalins lui enlèvent aussi la propriété de peptoniser les albuminoïdes.
L’alcool agit de la même manière, lorsqu’il est concentré, mais on peut
conserver intacte la pepsine dans un liquide contenant 20 p. 100 d’alcool
(Bardet). Pour M. P. Vigier, il suffit de 15p. 100 d’alcool pour diminuer
de moitié son pouvoir transformateur. M. W. Lauren admet que 2. p. 100
d’alcool, 3 p. 100 d’éther et quelques dix-millièmes de chloroforme l’entravent
considérablement, à une température très inférieure à celle du
corps.

Essai. — La pepsine médicinale doit satisfaire à l’essai suivant. Dans un
petit flacon à larg-e.ouverture, on introduit :
PEPSINE. 517■ . ' . ' SrPepsinemédicinale 0.50Eau distillée ' 60.00Acide chlorhydrique officinal. 0.60Fibrine de porc, lessivée et fraîchement essorée 10.00
Le flacon est maintenu pendant six heures dans une étuve chauffée
à 50°. On agite fréquemment, jusqu’à dissolution complète de la fibrine,
puis toutes les heures environ. 10 ce. de la solution refroidie et filtrée ne
doivent pas se troubler par l’addition de 20 à 30 gouttes d’acide azotique.
L’alcool y détermine, au contraire, un précipité abondant.

La pepsine pure doit donner le même résultat, à la dose de 0,20 seulement
(Codex).

On peut remplacer la fibrine par le blanc d’oeuf coagulé à l’eau bouillante.
M. A. Petit admet que 5 grammes de cette albumine coagulée doivent
être digérés en quatre ou cinq heures, à 40°, par 0sr,10 de pepsine
dissoute dans 25 grammes d’acide chlorhydrique dilué. M. P. Vigier
combat l’emploi de l’albumine, pour cet essai, parce qu’il donne des
résultats différents, suivant le degré de division de la substance.

Pharmacologie. — La pepsine est le ferment digestif de l’estomac des
vertébrés. Cette origine a suggéré l’idée de l’employer, comme auxiliaire
du suc gastrique de l’homme, et c’est Corvisart qui, en 1851, a démontré
son importance médicinale.

Le Codex distingue la pepsine pure ou extraclive de la pepsine médicinale
ou amylacée. La pepsine extractive est très altérable ; elle absorbe
rapidement l’humidité atmosphérique, devient visqueuse et subit la fermentation
putride. Pour la préserver de toute altération, on y mélang-e
ordinairement de l’amidon (pepsine amylacée) , auquel on ajoute un peu
d’acide tartrique, destiné à faciliter l’action du ferment. M. Scheffer critique
l’emploi de l’amidon, qui est une substance hygrométrique, et il
propose de le remplacer par le sucre de lait, qui n’offre pas le même
inconvénient. La glycérine vaut mieux encore :> elle assure pendant longtemps
l’intégrité des propriétés du ferment.

Quelle que soit la nature du mélange dont on fait usage, il doit, pour
être médicinal, désagréger et transformer complètement 30 fois son poids
de fibrine, lorsqu’on le place dans les conditions indiquées par le Codex.
, Le plus souvent, on le donne en poudre ; d’autres fois on le prescrit sous
forme d’élixir, de vin, de sirop, de pilules, de tablettes,'etc. Le sirop
de pepsine est une préparation à éviter, car, d’après les expériences
.de M. Scheffer, les solutions aqueuses de pepsine perdent assez
promptement leur action sur les substances protéiques. Il, en est de
même des liqueurs fortement alcooliques, elles annulent l’effet du médicament.


On a donné le nom impropre de pepsine cristallisée à un mélange de
solution de gélatine et de suc gastrique purifié, évaporé à sec à 35°. Ce
produit, souvent peu actif, ne mérite pas les éloges qui lui ont été
décernés.
518AMIBES, FERMENTS SOLUBLES.ÉLIXIR DE PEPSINE.Pepsine médicinale 50 gr.ou Pepsine extractive 20Eau distillée. ' 450Alcool à 80°.'..'……..'.'…. 150Sirop simple 400' Essence de menthe, :ou autre.. ' Q.S.On délaie la pepsine dans l’eau, puis on
mêle au sirop et. à l’alcool, dans lequel
■on a dissous l’huile essentielle. On filtre
après 24 heures de. contact.Essai. — Dans un flacon à large ouverture,
on met :_ ■ gr.Élixir de pepsine 20.00Eau distillée .. ; 60.00Acide chlorhydrique officinal… 0.60Fibrine fraîchement essorée 10.00On fait digérer pendant 6 heures, au
bain-marie et à 50°, en agitant jusqu’.à solution
complète de la fibrine, puis toutes les
heures.Le liquide, filtré, ne doit pas être troublé
par l’acide azotique (Codex). -
§ 6. PEPTONES.

• On désigne sous ce nom les dérivés qui résultent de l’hydratation maximum
des albuminoïdes, sous l’influence de la pepsine ou de l’une des
•diastases pancréatiques. On doit préparer, la peptone médicinale delà
•manière suivante :
'Viande de boeuf désossée et dégraissée 1000 grammes.Eau distillée 5000 ' —: : Pepsine dissolvant 50 fois son poids de fibrine. 20 —Acide chlorhydrique officinal 50 —
On coupe la viande en menus morceaux et on la mélang'e avec l’eau,
"dans laquelle on a préalablement délayé la pepsine, on ajoute la quantité
d’acide chlorhydrique prescrite et on fait digérer pendant 6 à 8 heures, à
une température constante de 50°, en agitant fréquemment.
 ; L’opération sera terminée lorsque 10ce. du liquide filtré et refroidi ne se
troubleront plus par l’addition de 30 gouttes d’acide azotique officinal.
"On filtre alors, on sature exactement l’acide par du carbonate acide de
sodium et on évapore à siccité (Codex).

1 kilogr. dé viande donne environ 250 gr. de peptone sèche.

On peut se borner à concentrer la solution de manière à porter sa
densité à 1,20. Elle contient alors 50 p. 100 de peptone.

Quand la peptone doit servir à préparer des vins, des sirops, desélixirs,
etc., il est bon de la préparer avec l’acide tartrique, pour éviter la forma'
tion du chlorure de sodium, qui communique aux médicaments une
saveur peu agréable. Dans ce cas, on sature par le carbonate acide depotassium
la moitié seulement du liquide, on y mélange l’autre moitié,
puis on laisse déposer la crème de tartre avant d’évaporer à siccité (Petit).

Propriétés physiques et chimiques. — Préparées avec soin, les
peptones sont blanches, amorphes, dépourvues d’odeur, d’une saveur
légèrement amère et aromatique. Elles sont solubles dans l’eau, presque
en toutes proportions, et très hygrométriques. Leurs solutions moussent
' fortement ; elles sont un peu visqueuses et légèrement acides ; chauffées,
elles sont fluides et faciles à filtrer. ,

Elles diffèrent un peu entre elles, chimiquement parlant, suivant la
substance qui les a fournies. Mais toutes sont lévogyres, diffusibles à
PEPTONES. 5^9
travers le septum du dialysemyincoagulables parla chaleur, par l’acide
azotique, par le ferrocyanure de potassium acidulé par l’acide acétique, etc.,
ce qui les distingue des matières albuminoïdes. Quelques autres caractères
les rapprochent de ces principes : elles sont colorées en rouge parle réactif
de Mil/on et par celui de Schultze (sucre et acide sulfurique)  ; additionnées
de soude caustique puis de sulfate de cuivre, elles se colorent en violet
pourpre ; le tartrate cupro-potassique les teinte en rose, puis en rouge et
finalement en rouge violet ; le tannin et l’alcool les précipitent, mais le
coagulum est soluble dans l’eau.

Henninger les a considérées comme des acides amidés, dérivés des
albuminoïdes par hydratation.

Essai. — Les peptones du commerce sont parfois mal préparées, ou
adultérées par addition de gélatine, de glucose, de sucre de lait (Hugounencq) ,
de substances insolubles, etc.

Quand elles ont été insuffisamment peptonisées, elles sont incomplètement
solubles dans l’eau et elles contiennent de la syntonine ou des
protéoses, dont la présence est indiquée par le trouble que font naître à
froid, dans leurs dissolutions : l’acide nitrique, le ferrocyanure de potassium
ou le chlorure de sodium acidulés par l’acide acétique. Ces précipités
disparaissent, quand on chauffe le mélange et se reforment pendant le
refroidissement.

Le glucose peut être reconnu et dosé au moyen du réactif cupropotassique.


La gélatine est précipitée par le sulfate de magnésium, employé à saturation
(la syntonine donne la même réaction). ,

Les substances insolubles (graisses, amidon, etc.) sont facilement décelées
par l’eau, qui doit dissoudre intégralement les peptones.

Enfin, on peut coaguler par l’alcool la solution, filtrée, d’un gramme de
peptone, recueillir le précipité, en doser l’azote et multiplier le résultat
par 6,25 pour avoir approximativement le poids des albuminoïdes transformés
contenus dans le produit. Une peptone pure et sèche donne à
l’analyse 16 p. 100 d’azote. Celles du commerce doivent approcher de ce
titre, si elles ont été bien préparées.

Pour reconnaître le lactose, on sature la solution de peptone, à chaud,
avec de l’acétate neutre de plomb ; dans le liquide bouillant, on verse
gxiutte à goutte de l’ammoniaque ; il devient successivement jaune, orangé,
puis rouge (RûJmer).

Pharmacologie. — C’est à titre d’aliments que les peptones ont d’abord
été employées en médecine. On a prétendu ensuite, sans preuves suffisantes
peut-être, qu’elles avaient elles-mêmes le pouvoir de coopérer à la
digestion des albuminoïdes ; enfin on les a fait servir à la préparation de
quelques médicaments. On peut les obtenir avec la pepsine, avec le suc
pancréatique et avec la papaïne.

Les peptones pepsiques sont à peu près seules usitées. Le lait, l’albumine
et la fibrine leur servent parfois de base ; mais celles dont on fait le
plus usage sont les peptones de viande. On les administre à l’état sec,
320 AMIBES, FERMENTS SOLUBLES.
enveloppées dans du, pain azyme ou délayées dans un aliment liquide.
Souvent on les dissout dans du vin, dans un sirop ou dans un mélange à
la fois alcoolique et sucré. Les peptones tartriques sont préférables aux
peptones chlorhydriques, au point de vue de la saveur.

On a utilisé la propriété qu’elles ont de s’unir à certains sels métalliques,
dont elles dissimulent favorablement les caractères. Les peptonates de fer
et de mercure ont surtout des applications.

CHAPITRE XIII
CARBURES D’HYDROGÈNE

§ 1. NAPHTALÈNE C10H 8 = 128
Naphtaline.

Préparation. — Elle est industrielle et consiste à laisser refroidir les huiles lourdes
de goudron de houille qui distillent entre 200 et 250°. La naphtaline cristallise ; on la
purifie par des sublimations.multiples.

Propriétés physiques et chimiques. — Cristaux lamelleux, incolores,
d’une saveur acre et aromatique, d’une odeur forte et particulière, fondant
à 79°,2 et bouillant à 218°. Densité 1,15. Insoluble dans l’eau, elle se
dissout peu dans l’alcool froid, mais très facilement dans l’alcool bouillant
et dans l’éther. •

Sa solution .alcoolique donne un précipité jaune cristallin avec une solu- •
tion alcoolique d’acide picrique. Chauffée avec de l’acide sulfurique et du
chloroforme, elle colore l’acide sulfurique en rouge, sans teinter le
chloroforme.

Pharmacologie. — La naphtaline est un antiseptique, un vermifuge
et un modificateur de la peau. On la prescrit en poudre, en pilules, en
lavements et sous forme de pommade. A l’intérieur : 0Br,50 à 5 grammes
par jour. Elle est peu employée.

§ 2. TÉRÉBENTHÈNE. C10H' 6 = 136
Essence de térébenthine, Pinène.

Préparation. — On peut préparer cette essence en distillant à feu nu
la térébenthine du pin ; mais alors elle est altérée. On.obtient un meilleur
produit, quand on opère la distillation au milieu de l’eau. Toutefois,
l’essence fournie par cette méthode n’est pas complètement pure.

Pour l’avoir telle, on mélange la térébenthine avec du carbonate de
potassium et du carbonate de calcium et on distille dans le vide, à une
température de 60° à 80° seulement (Berthelot).

Propriétés physiques et chimiques. —- Le térébenthène est un
liquide incolore, très mobile et très réfringent. Sa saveur est acre et
brûlante, son odeur tenace et pénétrante. Il a pour densité 0,864 à 16°.
Il bout à 156°,5 et dévie à gauche la lumière polarisée : aD=—40°,3. Insoluble
dans l’eau, il se dissout dans 7 fois son poids d’alcool à 90° et en
toutes proportions dans l’éther et dans l’alcool absolu.
522 CARBURES D’HYDROGÈNE.
La chaleur le transforme, à 230°, en deux carbures nouveaux, dont l’un
(isotérébenthène)  est isomérique avec lui, tandis que l’autre (métalérébenthène) 
est un polymère représenté par C20H 32.

Quand on l’abandonne au contact de l’air, 'il absorbe l’oxygène, se colore
et se convertit en résine solide, en acides carbonique, formique, acétique,
etc. Agité pendant quelque temps avec de l’air, dans un flacon, il
se charge d’oxygène et il peut alors décolorer l’indigo, comme le fait
l’ozone.

L’acide azotique l’attaque avec tant de vivacité, qu’il peut l’enflammer ;
s’il est mélangé d’acide sulfurique, il y a explosion. L’acide sulfurique pur
le change en tèrèbène Ci0H", sesquitérébène C15H2t.et ditérébène C20H 32. Si
la distillation est faite en présence de l’eau, on obtient : du térébenthène à
pouvoir rotatoire augmenté, un lerpilène, du cymène, puis, vers 250°, du
càmphène faiblement lévogyre, et des camphénols (bor.néols)  C10H,8O
(Bouchardatet Lafont). Avec l’acide chlorhydrique, il forme: un monochlorhydrate
liquide et un monochlorhydrate cristallisé C10H1G.HC1, puis un
.dichlorhydrate cristallisé C10H16.2HC1.

L’eau forme avec lui trois hydrates. Le lerpinol (CI0H16) sH2O est obtenu
en chauffant le térébenthène avec dé l’alcool aiguisé d’acide chlorhydrique.
C’est un liquide incolore, soluble dans l’alcool et dans l’éther, insoluble
dans l’eau et doué d’une odeur de jasmin. Il bout à 170-176°, sous la
pression de.0m ;40 démercure (Bouchardat et Voiry).
Le monohydrateCi0H16.H2O prend naissance au contact du térébenthène
avec l’alcool acidulé par un millième d’acide sulfurique. On le fait cristalliser
dans l’eau. Il fond à 30-32° et il bout à 120°. Sa saveur,est brûlante.
Il n’a pas d’action sur la lumière polarisée. Ses propriétés le font ressembler
à un alcool tertiaire.

La terpine ou.hydrate de lerpilène C10H16.2H2O se forme dans le térébenthène
humide. On l’obtient plus rapidement en faisant passer un courant
d’air pendant 4 jours dans un mélange de : térébenthène 4 p., alcool à
80° 3 p., acide azotique :1 p. 100. L’eau en précipite la terpine cristallisée
en prismes orthorhombiques. Elle est soluble dans 200 p. d’eau froide et
dans 6,5 p. d’alcool. Elle fond à 104° ; à 258° elle entre en vapeurs.

Essai. —- L’essence de térébenthine est parfois additionnée de pétrole
■ et d’huile de résine. -.

Pour déceler le pétrole, on fait réagir sur l’essence, suspecte, trois fois
son poids d’acide azotique à 1.40, qu’on fait couler goutte à goutte dans un
ballon surmonté d’un réfrigérant ascendant. Quand la réaction est terminée,
on délaie dans de l’eau chaude, qui dissout les acides eng-endrés par le térébenthène.
Le pétrole reste indissous ; on le mesure.
L’huile de résine dévie la lumière polarisée de — 72° (aB). Pour le même
repère, l’essence de térébenthine dévie seulement de — 60°,3. Lorsque les
•deux huiles sont mélangées, le pouvoir rotatoire du térébenthène diminue,
bien qu’il soit de même sens que celui de l’huile de résine. Un mélange
contenant 5 p. 100 d’huile de résine a donné : aD=—54° (Aignan).

Si l’on n’a pas de polarimètre, on peut verser une goutte d’essence à
VASELINE. '523
'essayer, sur l’angle d’une feuille de papier non collé et abandonner à
l’évaporation. Au bout d’une heure ou deux, l’essence pure a disparu, sans
laisser de trace sensible. Mélangée d’huile de résine, elle forme une tache
huileuse manifeste.- Dans les cas douteux, on évapore une plus forte proportion
d’essence, au quart environ, et oïi fait ensuite l’essai sur papier,
qui est alors très concluant (Baudin).

Pharmacologie. — Ce médicament possède la plus grande partie des
propriétés médicinales des térébenthines. On ; l’administre, à l’intérieur,
en capsules, en émulsion et en lavement, à titre de-stimulant général, de
vermifuge et de modificateur des muqueuses. Il fait partie de la mixture
de Durande, du savon de Starkey et d’une foule de liniments destinés à
utiliser ses propriétés irritantes. 1 On l’emploie aussi en fumigations, et
c’est le meilleur antidote: du phosphore (/. Personne). Il a des isomères
dans la plupart des parfums des plantes. •

Le terpinol est un modificateur des [sécrétions bronchiques, administré
en capsules de 06r,10 à la dose totale de 0gr,50 à 1 gramme par jour.

La terpine aies mêmes propriétés ; de plus elle est diurétique. Doses :
de 0er,20 à 0Br,60 et 1 gramme dans les bronchites ; de 0sr,20 ;à 0sr,40
comme diurétique. . . ; . : ,

§ 3. VASELINE !. •""'•'…
Pétroléine, cosmoline, piméléine, pélroline, etc.Préparation. — Pour préparer la vaseline, on distille incomplètement les pétroles.
:Le résidu, lentement évaporé à l’air libre, est purifié soit par filtr'ation sur du noir animal,-soit
par dissolution dans un liquide approprié (alcool,, sulfu.re de'carbone, etc.) , ou
.par les deux moyens réunis. Sa couleur est brune, blonde ou blanche, suivant qu’il a subi
une, deux ou trois filtrations. .-■.,■• <
Propriétés physiques et- chimiques. — La vaseline est un mélange
d’huiles lourdes de pétrole et d’hydrocarbures appartenant au groupe des
paraffines. Elle est demi-solide, amorphe, blanche si elle est purifiée,
■onctueuse au toucher, transparente, vue en lame mince, et fluorescente.
: Sa consistance varie avec son origine : les vaselines d’Amérique et de
Russie sont molles et visqueuses ; celles d’Europe plus fermes et plus
-opaques (/. Biel). Densité 0,835 à 0,868.

On la désigne, dans le commerce, sous’des dénominations variées, correspondant
souvent à une fusibilité particulière. D’après Sheppard, la
vaseline fond à 30°.56, la cosmoline à 55°.44, la déodoroline à 43°.89, la
pélroline à 38°,89.
• Ces points de fusion sont loin d’être constants. . '

Quel qu’en soit le nom, la vaseline doit être insipide et’inodore, fusible
vers 30 à 40°, entièrement volatile entre 250 et 300°, insoluble dans l’eau
et dans la glycérine. L’alcool ne la dissout que s’il’ est absolu, tandis
qu’elle est très soluble dans l’éther, le chloroforme, le sulfure de carbone,
les huiles fixes et volatiles. Elle dissout l’iode, le soufre, „le phosphore, les
alcalis organiques, le phénol, l’acide salicylique, etc. -.'■■
524 CARBURES D’HYDROGENE.
Elle est complètement neutre et peu altérable à l’air, même en présence
des acides ou des alcalis. L’acide sulfurique pur ne la colore pas.

Essai ! — Souvent la vaseline contient des acides sulfonés, comme conséquence
de traitements faits avec l’acide sulfurique. En outre, on la falsifie
parfois au moyen des corps gras et de la cire.

On recherche la présence des acides sulfonés, en maintenant en fusion
vers 30° pendant une heure, dans un petit matras bouché, de la vaseline
avec le double de son poids d’ammoniaque liquide. Après refroidissement,
on jette le mélange sur un filtre mouillé, on évapore le liquide filtré au
bain-marie, à siccité, puis on l’essaie avec le chlorure de baryum. Une
doit pas se précipiter de sulfate, si la vaseline est pure.

Pour déceler les corps gras, d’origine végétale ou animale, il suffit de
chauffer la vaseline avec de la soude caustique : la vaseline restera insoluble,
tandis que les corps gras seront transformés en savon, que l’on pourra
facilement caractériser.
La.cire est reconnaissable à l’odeur et à la consistance qu’elle communique
au produit. En outre, elle élève sa densité au-dessus de 0,860 et son
point de fusion au-dessus de 44°.

Enfin, si elle estbien pure, la vaseline ne doit pas être colorée par l’acide
sulfurique.

Pharmacologie. — La vaseline est un excipient fréquemment employé
aujourd’hui pour remplacer l’axonge. Sa neutralité, sa faible altérabilité,
sont les titres sur lesquels on a fondé ses premières applications, complètement
généralisées aujourd’hui. Elle a supplanté les corps gras d’origine
animale, dans une foule de topiques. Il ne serait peut-être pas prudent de
pratiquer toujours cette substitution. MM. Adam et Schoumacher ont
établi, expérimentalement, que la peau n’absorbe pas les médicaments
solubles divisés dans la vaseline. D’autre part, ce produit n’est pas autant
inoxydable qu’on l’avait pensé à l’origine.

On a quelquefois employé la vaseline à l’intérieur, dans les affections
des voies pulmonaires. Elle n’a produit aucun effet nuisible. M. Dubois a
démontré du reste qu’elle n’est pas toxique. Aussi pratique-t-on sans inconvénient,
depuis un certain temps déjà, des injections sous-cutanées avec
de la vaseline liquide, c’est-à-dire avec de la vaseline dont la concentration
n’a pas été poussée jusqu’à la limite ci-dessus indiquée (D=0.82—0.83).

Le pétrole brut lui-même (huile de gabian, huile de pierre)  a été employé
à titre d’antispasmodique et d’anticatarrhal (1 à 3 grammes par jour). On
dit aussi qu’il désagrège les fausses membranes de la diphtérie. Incorporé
à du savon et même en nature, il a été recommandé contre la gale et contre
la teigne faveuse.On se sert de préférence du pétrole raffiné, pour les
usages internes.

§. 4.' ICHTHYOL.
Préparation. — On retire l’ichthyol d’une roche bitumineuse du Tyrol, dont le
bitume provient de la décomposition de poissons et d’animaux préhistoriques (V.Fritsch).ICHTHYOL. ' .525A cet effet, on’.soumet la roche à la distillation. Le produit distille entre 190 » et 255° ;
il est traité ensuite par l’acide sulfurique concentré, puis neutralisé par la soude.
Propriétés physiques et chimiques. — L’ichthyol a l’aspect d’un
goudron épais, d’un vert pâle et d’une odeur désagréable, qu’il perd par
la dessiccation dans le vide, sur l’acide sulfurique. Il est très lég-èrèment
alcalin. Il fait, avec l’eau, une émulsion laiteuse. Il est en partie soluble
dans l’eau, dans l’alcool, dans l’éther, complètement soluble dans un
mélange d’alcool et d’éther, dans les huiles et dans la vaseline.

Au bout d’un certain temps, il s’en sépare des gouttelettes riches en
sulfate de sodium. Sa dissolution aqueuse est troublée par les acides minéraux
et par les sels alcalins ; il se dépose un acide sulfuré d’aspect
résineux, soluble dans l’eau.

L’analyse chimique y manifeste laprésence du carbone, de l’hydrogène,
de l’oxygène et du soufre: on le représente par la formule C28H36S(S03H)  2.
On ne peut en séparer le soufré sans le décomposer entièrement. La proportion
de cet élément est de 2.5 p. 100 dans la roche, et de 10 p. 100
dans le produit traité par l’acide sulfurique. Le soufre naturel seul est
efficace, au point de vue thérapeutique. Le reste esta l’état de combinaison
sulfonée complètement inactive, en tant que médicament, mais servant à
rendre le produit soluble dans l’eau.

Pharmacologie. — Ce médicament a été introduit dans la thérapeutique
des affections cutanées par le Dr Unna, de Hambourg, qui a proposé
de l’appeler sulfo-ichthyolate sodique, réservant le nom d’ichthyol au
premier produit de la distillation du bitume. Il est surtout efficace contre
les démangeaisons : on l’a employé dans l’eczéma, le favus, le psoriasis,
en pommades qui en contenaient de 5 à 50 p. 100 de leur poids. On le
prétend hémostatique, antirhumatismal et spécifique pour les brûlures,
dont il calme très bien les douleurs, et pour l’érysipèle. On l’administre à
l’intérieur sous forme de capsules ou de pilules, ou à l’état de solution
alcoolo-éthérée. Il peut être mélangé aux préparations métalliques, sans
les sulfurer. Son seul désavantage réside dans sa mauvaise odeur. Il est
incompatible avec les sels d’alcaloïdes, dont il sépare les bases.

Le Dr Klony a substitué au sulfo-ichthyolate de sodium les sulfoichthyolales
d’ammonium et de zinc, avec le même succès. Il donne, comme
très propre à dissiper les eng'elures, un mélange à parties égales de sulfoichthyolate
d’ammonium et d’essence de térébenthine.

THIOLS. — Produits analogues à l’ichthyol, obtenus en chauffant à 215°
du soufre et de l’huile de paraffine retirée du goudron. On les purifie en
les dialysant (Jacobsen).

Ce sont des combinaisons sulfurées de carbures non saturés, solides
ou liquides, suivant la nature et la proportion des composants. De couleur
jaune, ils sont insolubles dans l’eau, solubles dans l’alcool, l’éther, la
ligroïne, le benzène. Distillés, ils dégagentde l’acide sulfhydrique. L’acide
azotique en sépare du soufre ; l’acide sulfurique en dégage de l’acide sulfureux.
On peut les sulfoner et combiner' l’acide obtenu à la soude.
826 CARBURES D’HYDROGENE.
Leurs usages sont ceux de l’ichthyol, sur lequel ils ont l’avantage d’être
inodores.

T.UMÉNOLS. — Plusieurs médicaments portent ce nom. On les prépare
en traitant les carbures qui proviennent de la distillation des schistes bitumineux
et qui sont très riches en /carbures non saturés, par la soude
d’abord, pour les débarrasser de leurs phénols, puis par l’acide sulfurique à
70 p. 100, qui enlève des bases et des dérivés pyrroliques, enfin par
l’acide sulfurique concentré, qui se combine aux carbures non saturés.

Le luménol commun, produit dans cette opération, est pâteux et très peu
odorant. Il est formé de tuménol sulfoné ou huile de luménol et d’acide
sulfoluménolique.
■ Le tuménol sulfoné(C41H670) 2S02 est visqueux, d’un jaune foncé,insoluble
dans l’eau, soluble dans l’éther, dans la ligroïne et dans le benzène.
L’acide sulfoluménolique (poudre de tuménol) C4iH6102.S03H est jaune,
pulvérulent, soluble dans l’eau, qu’il rend légèrement amère.

Les tuménols ne sont pas antiparasitaires. Ils n’agissent pas parce.qu’ils
sont.sulfurés, comme les précédents, mais en raison de leurs propriétés
réductrices. . '

CHAPITRE XIV
VII. — ÉTHERS

Caractères généraux. — Les éthôrs résultent, soit de l’union des
acides avec les alcools (éthers Composés ou salins) , soit de l’union des alcools
entre eux (éthers mixtes ou oicydes de radicaux alcooliques). Leur formation
est toujours accompagnée d’une élimination d’eau.

Les éthers sels sont peu stables, généralement volatils, peu solubles dans
l’alcool. Ils offrent beaucoup d’analogie avec les sels, dont ils diffèrent cependant
par les caractères suivants : l’union de leurs composants est lente et
difficilement totale ; ils font incomplètement la double décomposition entre
eux ; ils ne peuvent être instantanément détruits par les réactions qui
reconstituent leurs générateurs.

La plupart sont liquides, très volatils, solubles dans les alcools, insolubles
Ou peu solubles dans l’eau, neutres aux réactifs colorés. ■• Chauffés
avec de l’eau ou avec des alcalis, ils régénèrent l’acide et l’alcool dont ils
sont formés: L’ammoniaque les convertit en aminés, et en amides.

Les éthers oxydes sont beaucoup plus stables que les autres ; la séparation
des radicaux alcooliques dont ils sont composés est difficile. L’eau,- les
.alcalis dilués, Lammoniaque ne les modifient pas.

De ces deux groupes je rapprocherai celui des glucosides, qui sont de
véritables éthers des polyalcools. . .,
a. — ÉTHERS SELS.
§ 1. ACÉTATE D’ÉTHYLE. C4H 802 [CH3—G02C2Bs] — 88.■ '-.
Ether acétique.

Découvert par Lauraguais, en 1759.

Préparation. — Pour obtenir l’éther acétique, on fait réagir l’acide
sulfurique sur l’acétate de sodium," en présence de l’alcool éthylique :
Acétate de sodium desséché .'…' ■■■-. 100 gr. -Alcool à 95° - • 60 - ,Acide sulfurique officinal 150
On introduit l’acétate dans une cornue de verre tubulée, à laquelle on
adapte un réfrigérant de Liebig et un ballon fubulé. D’un autre côté, on
mêle peu à peu l’acide sulfurique à l’alcool, dans un ballon plongé dans
l’eau froide. Le mélange refroidi est versé sur l’acétate,' laissé en contact
pendant vingt-quatre heures et distillé au bain de sable.
528 ÉTHERS.
Le produit distillé doit être agité avec la moitié de son volume de
solution saturée de chlorure de sodium. Il est ensuite décanté, puis mis
en contact, pendant vingt-quatre heures, avec le dixième de son poids de
carbonate de potassium desséché. Après décantation, on distille au bainmarie
(Codex).

Purification. — Le procédé de purification du Codex n’enlève pas
l’alcool, qui distille ordinairement avec l’éther acétique. Pour obtenir un
éther plus pur, M. Berthelot conseille d’agiter le produit de la première
distillation avec une solution concentrée de chlorure de calcium, additionnée
d’un peu de chaux éteinte. Par ce lavage, on élimine à la fois
l’acide et l’alcool non combinés, puis on dessèche l’éther sur du chlorure de
calcium sec et on le distille.

Essai. — L’éther acétique mal purifié contient toujours de l’acide acétique.
Pour s’en assurer, il faut ajouter, à plusieurs reprises, 20 centimètres
cubes d’éther et 5 grammes dé litharge pulvérisée. S’il y a de l’acide
libre, il se forme de l’acétate de plomb, qui se dépose sur la litharge et sur
les parois du flacon. On peut dissoudre cet acétate dans de l’eau, le caractériser
et le doser (0. Bouvier).

Propriétés physiques et chimiques. — L’éther acétique offre une
odeur faible d’acide acétique. Sa densité est 0,91 à 15° ; son point d’ébullition
est74°,3. Use dissout dans 15 p. d’eau et en totalité dans l’alcool.

Il est inaltérable à l’air. L’eau, les alcalis et les hydracides le décomposent
et régénèrent l’alcool et l’acide acétique.

Pharmacologie. — L’éther acétique est plus employé à l’extérieur
qu’à l’intérieur. Il sert à préparer la teinture éthérée de cantharides, des
liniments stimulants et des potions. On le trouve dans le vinaigre et quelquefois
dans le vin ; d’où l’usage de l’employer à vieillir ce dernier liquide.

§2. AZOTATE D’ÉTHYLE. Az03C2H 5 = 91.
Ether azotique.

Découvert par Millon, en 1843.

Préparation. — On obtient l’éther azotique en faisant réagir sur
l’alcool l’acide azotique exempt d’acide nitreux.

On fait bouillir d’abord de l’acide nitrique (D = l,36) , contenant 25 gr.
de nitrate d’urée, par litre. L’acide étant refroidi, on en verse 400 gr.
dans une cornue tabulée, avec 300 gr. d’alcool fort et 100 gr. de nitrate
d’urée. La distillation est faite aussitôt et le produit est versé dans l’eau.
L’éther azotique se précipite ; il est lavé avec une solution alcaline, séché
sur du chlorure de calcium et rectifié à la cornue.

Propriétés physiques et chimiques. — L’éther azotique possède
une odeur suave et une saveur sucrée. Il est incolore, d’une densité de
1,13 et il bout à 89°. Il détone, quand on le chauffe vers 140°.

La potasse aqueuse, diluée, le dédouble en alcool et en acide azotique ;
concentrée, elle le change en oxyde d’éthyle ; la potasse alcoolique donne
également cette dernière réaction.
AZOTATE DE GLYCÉRYLE. 829
Traité par l’hydrogène naissant, il régénère l’alcool éthylique et il
donne de l’eau et de l’hydroxylamine (Lossen)  :

Pharmacologie. — L’éther azotique produit l’insensibilité d’une
manière très rapide, mais son usage est souvent compliqué d’accidents,
qui l’ont fait à peu près abandonner.

MM. Peyrusson et J .-R. Carracido le recommandent comme désinfectant
et le prétendent supérieur à l’ozone, pour la destruction des germes
nuisibles de l’air.

§ 3. AZOTATE DE GLYCÉRYLE. C3H6(OAz02)  3 = 131."
Nitroglycérine, Trinitrine, Glonoïne.

Découvert par Sobrero, en 1847.

Préparation. — On mélange, à la température de 30°, la glycérine à
trois fois son poids d’acide sulfurique à 1,84. En même temps, on prépare
un mélange à poids égaux d’acide suifurique et azotique purs et monohydratés.
Les liquides étant refroidis, on prend 4 p. en poids du premier
et 6 p. du second ; on les mélange peu à peu, la température s’élève de
10 à 15° au plus, grâce à la lenteur de la réaqtion, qui demande au moins
vingt-quatre heures pour être complète. La nitroglycérine occupe alors la
surface ; oh la sépare, on la lave soigneusement à l’eau distillée, puis on
la sèche, dans le vide ou à une température maximum de 40° (Boutmy et
Foucher). L’action chimique est ici celle qui donne naissance aux éthers,
en général : -,

Propriétés physiques et chimiques. — La trinitrine' est liquide,
jaunâtre, très peu soluble dans l’eau, peu soluble dans l’alcool éthylique
froid, très soluble dans l’alcool méthylique et dans l’éther. Sa saveur est
brûlante, faiblement aromatique et sucrée tout à la fois. Densité 1,60 à 15°.
Refroidie à — 2°, elle cristallise en longs prismes transparents.

Chauffée doucement, elle s’enflamme bientôt et brûle en dégageant des
vapeurs nitreuses ; Mais une élévation subite de température ou des vibrations
même modérées provoquent immédiatement une décomposition
instantanée, accompagnée d’une explosion violente. Les alcalis, les acides
sulfurique, azotique et sulfhydrique la décomposent facilement à froid et
plus rapidement à chaud. C’est un corps très dangereux à-manier.

Pharmacologie. — La trinitrine sert à combattre les névralgies et
l’angine de poitrine. Elle est toxique ; ses vapeurs sont difficilement tolérées.

La facilité avec laquelle elle détone oblige à la conserver à l’état de
solution alcoolique. Lorsque le dissolvant est l’alcool éthylique, la solution
est miscible à l’eau ; si c’est l’alcool amylique, il n’en est plus ainsi ; l’eau
ANDOIJARD. — 
5e édition. 34330- ÉTHERS.
sépare l’alcool amylique et celui-ci retient la trinitrine, même après addition
d’alcool éthylique (Tanret).

On a proposé de l’incorporer dans des pastilles de chocolat ; cette
méthode est peu usitée. Habituellement on l’administre en solution, par
la voie stomacale ou par la voie hypodermique.

§ 4. AZOTITE D’AMYLE. Az02C5Hli = 117.
Éther isoamylnitreux,'nilrite d’isoarnyle.

Découvert par Balard, en 1844.

Préparation. — On prépare cet éther en chauffant légèrement, dans
une grande cornue, un mélange d’acide azotique et d’alcool amylique. Dès
que la réaction commence, on supprime le feu jet on refroidit la cornue.
Il distille de l’azotite. d’amyle, de l’alcool amylique non altéré, de l’acide
cyanhydrique. On rectifie le produit, à quelques degrés au-dessus de 100°,
on additionne le liquide distillé de potasse caustique, pour décomposer
l’acide'cyanhydrique, et on distille une troisième fois, sans dépasser la
température de 100°.

Propriétés physiques et chimiques. —-L’azotite d’isoarnyle est
liquide, légèrement jaunâtre, d’une odeur désagréable, insoluble dans
l’eau, soluble en toutes proportions dans l’alcool, l’éther et le chloroforme.:
Densité : 0,877. Il bout à 95°. Sa vapeur est un peu rutilante ; elle détone
à 260°. L’action combinée de l’air- et de la lumière le décompose rapide^
ment, en donnant : acide azoteux, acide azotique, acide valérique, éther.
valérique. La potasse en fusion le transforme en valérate de potassium." Le
chlore lui donne une teinte rouge, qui passe ensuite au vert.

Pharmacologie. — L’éther isoamylnitreux accélère considérablementles
battements du .coeur et possède des propriétés enivrantes et anesthésiques.
Il a été préconisé contre la migraine, l’angine de poitrine, l’asthme
et l’épilepsie. On ne l’emploie que sous forme d’inhalations : 2 à 5 gouttes
sur un morceau d’étoffe ou de papier sans colle.

Il est utile de le préserver de l’action de la lumière, qui provoque sa'
décomposition.' L’addition de 1 p. 100 d’alcool éthylique assure sa conservation
parfaite.

§ 5. AZOTITE D’ÉTHYLE. Az02C2H 5 = 75.
Éther nitreux, Ether azoteux.

Découvert par Kunckel, en 1681.

Préparation. — L’éther azoteux résulte de l’action de l’acide azotique
nitreux sur l’alcool.

On place, dans une cornue de grande capacité, des volumes égaux
d’alcool et d’acide azotique à 1,36 ; puis on y-ajoute un peu de tournure
de cuivre (Kopp). L’opération se fait presque sans chauffer. L’éther
passe dans un flacon laveur, où il se purifie, puis sur du chlorure de
BROMURE D’ÉTHYLE. B31
calcium-, qui le dessèche ; on le recueille dans un flacon refroidi audessous
de 0°.

Propriétés physiques et chimiques. — L’éther azoteux est généralement
jaunâtre, soluble dans 48 p. d’eau et en toutes proportions dans
l’alcool. Son odeur est analogue à celle de la pomme de reinette. Il a pour
densité 0,90.

Il bout à -f-18°. Il se décompose spontanément, en dégageant du bioxyde
d’azote. Sa décomposition est plus prompte en présence de l’eau et surtout
des alcalis. L’hydrogène sulfuré le transforme en alcool et en ammo-,
niaque :

Pharmacologie. — L’éther azoteux est diurétique. On ie prescrit
hahituellement en solution dans l’alcool, sous le nom d’éther nitreux
alcoolisé.

Ses vapeurs peuvent être avantageusement employées à purifier l’air
des locaux habités. Pour cela il n’est pas nécessaire de recourir à l’éther
pur ; un mélange de 4 p. d’alcool à 90° et de 1 p. d’acide azotique à 36°-
produit le même résultat (Peyrusson). . . .
■ §6. BROMURE D’ÉTHYLE. C2H5Br=109.
■Ether bromhydrique. " '

Préparation. — La préparation du bromure d’éthyle consiste à décomposer
le bromure" de potassium par l’acide sulfurique, en présence de
l’alcool éthylique :
Bromure de potassium cristallisé 120 gr.Acide sulfurique officinal ..-. 120Alcool à 95°.. 70
. On opère d’abord le mélange de l’alcool et de l’acide sulfurique. Lorsque
le mélange, est refroidi, on- y ajoute peu à peu le bromure de potassium
pulvérisé, en refroidissant le ballon et en agitant à chaque addition de sel.
On distille ensuite, au bain de sable, dans un appareil semblable à celui
qui sert à la préparation de l’éther acétique, en maintenant la température
vers 125°. '-.-•■■

Pour purifier le produit, on l’agite avec une solution de potasse à 5 p. 100 ;
on décante, on lave l’éther avec deux ou trois fois son volume d’eau distillée,
.on le sépare de l’eau et, pour le sécher, on le fait macérer pendant
vingt-quatre heures avec du chlorure de calcium fondu. Il ne reste plus
qu’à le distiller au bain-marie, à 39°, avec le dixième de son poids d’huile
d’amande douce.

Propriétés physiques et chimiques. — Liquide incolore, dense (1,47) ,
très réfringent, doué d’une odeur alliacée. Point d’ébullition 38°,5. Il est
insoluble dans l’eau, soluble en toutes proportions dans l’alcool et dans
l’éther. Il brûle difficilement, avec une flamme verte. Les acides azotique
et sulfurique concentrés ne l’attaquent pas. -
S32 " / ÉTHERS.
- … Pharmacologie. — L’éther bromhydrique est un anesthésique peu
employé. Il est facilement altérable, aussi doit-on le préparer à mesure du
besoin et le conserver à l’abri de la lumière.

§7. CHLORURE D’ÉTHYLE. C2HSC1 = 64,50.
Ether chlorhydrique.

- Connu au xvi" siècle. '

■ Préparation. — 1° On produit cet éther en distillant de l’alcool saturé
de gaz chlorhydrique. ,

On fait passer à refus, dans de l’alcool, un courant d’acide chlorhydrique
gazeux et on abandonne le liquide à lui-même, pendant quelque temps. On
distille au bain-marie ; l’éther se dégage, mêlé d’acide chlorhydrique, qu’on
retient dans l’eau d’un flacon laveur maintenu à plus de 15°. Le produit,
desséché sur du chlorure de calcium fondu, va se condenser dans.un récipient
entouré d’un mélange réfrigérant.
2° On distille un mélange d’alcool, de chlorure de sodium et d’acide sulfurique, avec les
mêmes précautions que dans la première opération.
Propriétés physiques et chimiques. — L’éther chlorhydrique est
incolore et doué d’une odeur agréable. Il est soluble dans 24 p. d’eau, et
en toutes proportions dans l’alcool. 11 a pour densité,' à l’état liquide,
0,874 à-) -5°, et à l’état de vapeur 2,21. La tension de sa vapeur est
considérable..

11 bout à -j- 12°,5 et il présente une certaine stabilité. Vers 400°, il se
dédouble en éthylène et en acide chlorhydrique ;

Au rouge, il brûle avec une flamme verte, en produisant de l’acide
chlorhydrique.

Le chlore s’y trouve dissimulé ; il ne précipite pas le nitrate d’arg-ent. La
potasse en solution aqueuse ne l’altère pas ; dissoute dans l’alcool, elle
l’attaque en formant de l’éther ordinaire :

Pharmacologie — L’éther chlorhydrique passe pour un calmant actif.
Il est si volatil, que sa conservation et son emploi sont difficiles. Aussi ses
usages sont-ils très restreints.}

Les éthers chlorhydriques monochloré et bichloré ont été recommandés
comme anesthésiques locaux. Ils sont à peine usités.

§ 8. CHLORURE DE MÉTHYLE. CH3C1=50,5.
Ether méthylchlorhydrique.
Préparation. — l° On chauffe modérément, dans un matras :Alcool méthylique ".. 1 p.Sel marin 2Acide sulfurique concentré 3IODURE D’ÉTHYLE.Le gaz qui se dégage est lavé dans’une solution alcaline (fig. 114) et recueilli sur le
mercure ou liquéfié par un refroidissement énergique.2" L’industrie prépare cet éther en décomposant, par la chaleur, le chlorhydrate de
triméthylamine, qui se dédouble en ammoniaque et en chlorure de méthyle (Vincent).Quand on veut l’obtenir à l’état liquide, on le comprime, à l’aide d’une pompe foulante,
dans un récipient refroidi.
Propriétés physiques et chimiques. — Le chlorure de méthyle est
un gaz incolore, d’une odeur éthérée, d’une saveur sucrée, liquéfiable
à — 36°. L’eau en dissout 4 fois son volume : il est très soluble dans
l’alcool, dans l’éther, dans l’acide acétique.
Liquide, il est incolore et il bout à ^- 23°. Traversé par un courant d’air
ou volatilisé spontanément, sa température s’abaisse jusqu’à — 55°.

Pharmacologie. ■— Le chlorure de méthyle est ahesthésique, mais il
Fig. H 4. — Appareil pour liquéfier le chlorure de méthyle.
n’est guère employé comme tel en médecine. Depuis que l’industrie le
livre à l’état liquide, .on s’en sert.pour produire une réfrigération intense,
dans le traitement de la sciatique et des rhumatismes.

§ 9. IODURE D’ÉTHYLE. C2Hbl = 156.
Éther iodhydrique. .

Découvert par Gay-Lussac, en 1815.

Préparation. — 1° Procédé de Personne. — Le meilleur moyen de préparer
l’iodure d’éthyle est le suivant :
Iode:…. 100 gr.Alcool à95° 10°Phosphore rouge -•• 20
Le tout, introduit dans un ballon, est laissé en contact pendant 24 heures,
puis distillé à siccité.
Le produit est lavé d’abord avec une solution, faible de bisulfite de
S34 ÉTHERS.
sodium, puis avec de l’eau pure,- décanté et rectifié sur du chlorure de

calcium, qui le dessèche entièrement (Codex).
2° On va plus vite en plaçant l’alcool et le phosphore dans un matras surmonté
d’une allonge communiquant avec un réfrigérant ascendant (fig. 115). On place l’iode
dans l’allonge, dont on a obturé la douille avec des fragments de porcelaine et on. Fig. 115. — Préparation de l’iodure
d’éthyle.chauffe le matras au bam-marie, jusqu a ébulution.
Les vapeurs alcooliques dissolvent l’iode, qui tombe
ainsi peu à peu dans le matras et réagit doucement,
sans risque pour l’opérateur. On purifie l’éther
comme ci-dessus.
Propriétés physiques et chimiques.

— Liquide incolore et neutre, quand il est
pur, doué d’une odeur alliacée. Il est insoluble
dans l’eau. La lumière solaire directe
l’altère en quelques instants et le colore en
rose, par suite de la mise en liberté de l’iode.
Il bout à 72°. Sa densité est 1,97 à la température
de 16°.

Pharmacologie. — L’iodure d’éthyle
est entré depuis peu dans la thérapeutique
des maladies pulmonaires et n’a pas encore
reçu de nombreuses applications. L’éther
anhydre et incolore doit seul être affecté aux
usages médicaux. Pour le maintenir tel,
M. Yvon conseille d’y mélanger des battitures
d’argent, qui, par agitation, s’emparent
de l’iode devenu libre avec le temps,
sans avoir, comme les solutions alcalines,
l’inconvénient d’hydrater le produit.

§ 10. OLÉINE. C3Hs(C18H 3302)  3 = 884.

Préparation. — Il est difficile de préparer
de l’oléine pure. On peut isoler, à l’état
impur, au moyen du froid et de la pression,
celle qui est associée à la palmitine, dans
les huiles vég-étales.

On fait figer de l’huile d’olive à 0° ; on
sépare la palmitine qui cristallise, en la comprimant

dans du papier sans colle. On enlève la partie solide et on coupe
le papier en bandes, que l’on fait chauffer avec de l’eau'dans un ballon.
L’oléine vient nager à la surface ; on. la congèle de nouveau, pour en
isoler encore un peu de palmitine, et on filtre la partie liquide.

Propriétés physiques et chimiques. — L’oléine naturelle est un
liquide un peu jaunâtre, formé par l’union de la glycérine à 3 molécules
d’acide oléique (trioléine)  :
URÉTHANE. 538
Elle se fige à + .10° et n’a ni odeur ni saveur. Elle est insoluble dans l’eau,
un peu soluble dans l’alcool et tout à fait dans l’éther. Densité : 0,92 à 0°.

Elle absorbe très vite l’oxygène de l’air et se résinifie en partie. L’acide
sulfurique la convertit en acides suif oléique et suifoglycérique'. L’azotate
mercureux et l’acide azoteux la changent en élaïdine, corps gras solide et
cristallin, fusible à 32°, à peine soluble dans l’alcool. Portement chauffée,
elle donne.des carbures d’hydrogène, de l’oléone, de l’acide sébacique,
de l’acroléine, etc.

§ 11. STÉARINE. C3Hs(C18H 3602)  3 = 890.

Préparation. — La stéarine se trouve dans presque toutes les graisses
solides et dans quelques huiles végétales.

On l’extrait le plus souvent du suif, que l’on fond et qu’on traite par
l’éther. La stéarine se dissout et se prend en une masse blanche par le
refroidissement. On exprime et on purifie le produit par plusieurs
traitements à l’éther.

Propriétés physiques et chimiques. — La stéarine (tristéarine)  est
blanche, insipide, inodore. Elle se dissout dans 7 fois son poids d’alcool
bouillant et se dépose presque totalement de la liqueur refroidie. Elle est
peu soluble dans l’éther froid. Elle fond à 62° ; mais, par des cristallisations
répétées, M.'Duffy a élevé ce point de fusionà 64°,2. Distilléeà feu nu, elle
fournit de l’eau, des acides, des carbures d’hydrogène, de la marga^
rone, etc. Envisagée au point de vue chimique, c’est un éther résultant de
la combinaison de 3 molécules d’acide stéarique et d’une molécule de
glycérine :

Pharmacologie. — L’oléine et la stéarine, prises isolément, n’ont
point d’usages pharmaceutiques. Mais elles se trouvent souvent réunies
et associées à la palmitine dans les corps gras végétaux et animaux,
dont les caractères varient suivant que l’une ou l’autre de ces substances
y prédomine.
Carbamate d’éthyle, éther carbamique, étylurcihanc.

Obtenue par Dumas, en 1833.

Préparation. — 1° On mélange du carbonate d’éthyle à son volume
d’ammoniaque, dans un flacon bouché. On prolonge le contact jusqu’à ce
que l’ammoniaque ait disparu. Le liquide est alors évaporé dans le vide,
en présence de l’acide sulfurique. La réaction est représentée par
l’équation suivante : ,
536. ÉTHERS.2° L’action est instantanée quand on traite le chlorocarbonate d’éthyle par l’ammoniaque ;
il faut même la modérer. On distille ensuite, au bain d’huile, le résidu sec de la première
opération ; le produit condensé est de l’uréthane pure.
Propriétés physiques et chimiques. — L’uréthane forme des cristaux
incolores. Très soluble dans l’eau, dans l’alcool et dans l’éther, elle
fond à 30° et distille à 180°, sans décomposition si elle est bien sèche, et
en dégageant beaucoup d’ammoniaque, si elle est humide. Sa saveur est
un peu amère.

Lorsqu’on traite une solution d’uréthane par une solution de chlorure
mercurique et ensuite par la potasse, on obtient un précipité blanc
(carbonate de mercure). Le nitrate et l’acétate mercuriques donnent la
même réaction, qui est distinctive de l’urée. Maintenue à la température
de 30°, en présence de l’albumen ou du vitellus d’un oeuf de poule, l’uréthane
est graduellement décomposée ; elle finit par disparaître complètement
(G. Jacquemin).

Pharmacologie. —r- L’uréthane est un hypnotique faible, légèrement
analgésique, dont l’action rapide mais éphémère s’exerce surtout contre
l’insomnie nerveuse. Elle est peu toxique. On en dissout habituellement
de là 4 grammes dans une potion.

CHLORALURÉTHANE. (Ural,uralium). CCI3—CHOH—AzH—CO — OC2H 3.

— On l’obtient en dissolvant, à froid, l’uréthane dans le chloral
anhydre.

Peu soluble dans l’eau, soluble dans l’alcool et dans l’éther, l’ural est
amer, cristallin et fusible à 106°. Hypnotique faible, inférieur à ses composants.


ÉTHYLCHLORALURÉTHANE. (Sojnnal). CCl3-CHOC2H5-AzH-CO-OC’2H 5.

— En chauffant dans le vide, à 100°, parties égales d’uréthane, de
chloral et d’alcool à 96°, on fait cristalliser de fines aiguilles de somnal,
très hyg'roscopiques, fusibles.à 42°, bouillant à 145°,'très solubles dans
l’alcool et d’une saveur amère. Hypnotique douteux. Dose : 2 grammes.

NEURODINE. (Acétylparaoxyphényluréthane). C’H^AzO 1. Produite par
l’action de l’anhydride acétique sur la paraoxyphényluréthane. Antinévralgique,
à la dose de 1 à 4 grammes.

PHÉNYLURÉTHANE. (Euphorine). AzHC6H 5 — CO—OC2H 5. M. Willm
la prépare en faisant agir l’éther chloroxycarbonique sur l’aniline.

Elle est cristalline, blanche, insoluble dans l’eau, soluble dans l’éther et
dans l’alcool faible ou concentré. Sa saveur est analogue à celle du clou de
girofle. . .

Elle est .antithermique, analgésique et antiseptique ; 1 à 2 grammes par
jour.

THERMODINE. (Acétyléthoxy phényluréthane). — Aiguilles incolores, inodores,
fusibles à 86-88°, presque insolubles dans l’eau. Très bon antithermique,
mais antinévralgique faible.
OXYDE D’ÉTHYLE.537b. — ÉTHERS OXYDES.
..' Éthers mixtes.

OXYDE D’ÉTHYLE. (C2Hs)  20 [C2Hf — 0 — CH 6] =74.
Éther, éther sulfurique, éther vinique, éthane-oxy-éthane.

Découvert par Valérius Cordus, en 1540. Nommé éther par Probeniùs.
Préparation. On prépare l’oxyde d’éthyle en déshydratant l’alcool
par l’acide sulfurique concentré.
On place une cornue tubulée dans un bain de sable (fig. 116) , on y
Fig. 116.— Appareil pour la préparation de l’éther ordinaire.
adapte une allonge communiquant avec un ballon, dont la tubulure inférieure
est fixée sur le serpentin d’un alambic ordinaire. "La spirale du
serpentin est jointe à un tube de verre destiné à porter l’éther loin de
l’appareil de chauffage et, s’il est possible, dans une pièce voisine: Audessus
de la cornue et communiquant avec elle par un long tube qui
pénètre jusqu*au fond, se trouve un réservoir d’alcool à 90°, destiné à
alimenter l’opération. On lute avec soin l’appareil, puis on introduit dans
la cornue le mélange suivant :
Alcool à 90°. 600 gr.Acide sulfurique ol’ûcinal 1000b:38 ÉTHERS".
On bouché la cornue, après avoir introduit un thermomètre dans son
bouchon, puis on porte rapideriient le liquide à l’ébullition. Dès que le
thermomètre marque 139°, on ouvre le robinet et on fait couler l’alcool du
flacon supérieur, assez lentement pour que la température se maintienne
entre 130° et 140°, et que l’alcool remplace, pendant toute la durée de
l’opération, le produit.qui distille. On s’arrête lorsque l’alcool introduit
dans la cornue est égal à 15 fois environ le poids du mélange, et que le
volume du liquide qu’elle contient est égal au volume primitif (Codex).

Au contact de l’acide sulfurique, l’alcool est changé d’abord en acide
sulfovinique ou éthylsulfurique :

L’alcool en excès, réagissant ensuite sur l’acide éthylsulfurique, forme
de l’éther et régénère l’acide sulfurique :

Les mêmes transformations se répètent sans cesse (Williamson).

Purification. ■— Procédé de J. Regnauld et Adrian. — L’éther qui s’est
condensé, dans l’opération précédente, n’est pas pur. Il contient de l’eau,
de Y alcool, de Y huile douce de vin (mélang'e de carbures d’hydrogène et de
sulfate d’éthyle) et, souvent, de l’acide sulfureux produit par la réduction de
l’acide sulfurique.

Pour le rectifier, on y mélange 12 centièmes de son poids d’une solution
de potasse caustique marquant 1,32 au densimètre, et on laisse macérer
pendant 48 heures, en agitant souvent et fortement. On décante l’éther
avec un siphon, on y ajoute 6 centièmes d’huile d’amande, puis on distille
dans un appareil bien] sec. On recueille seulement] les quatre premiers
cinquièmes de l’éther.

On lave cet éther avec 2 fois son volume d’eau, on le décante après
repos et on le met en contact, pendant 36 heures, avec le dixième de son
poids d’un mélange à parties égales de chlorure de calcium fondu et de
chaux éteinte calcinée. On distille au bain-marie et on recueille les neuf
premiers dixièmes, qui constituent Y éther officinal. La disposition indiquée
dans la figure 117 met à l’abri des accidents que peut causer la facile
inflammabilité du produit. Elle est commode, dans tous les cas où l’on a
besoin de distiller dé l’éther.

Propriétés physiques et chimiques. — L’éther officinal est liquide,
très mobile, incolore, d’une saveur brûlante, d’une odeur vive, agréable
et caractéristique. Sa densité, à -f- 15°, est 0,721. A — 31°, il se concrète
en lames blanches et brillantes. Son pouvoir réfringent est considérable.
Il bout à 34°,5. Sa densité de vapeur est 2,56 ; la tension de cette vapeur,
est très forte, même à la température ordinaire. Il se dissout dans 9 p.
d’eau et en toutes proportions dans l’alcool, le chloroforme et l’acétone.
Il dissout un peu le soufre et le phosphore, plus .facilement le brome,
OXYDE D ÉTHYLE.b39
l’iode,'quelques chlorures, les huiles fixes et volatiles, les résines, les alcaloïdes
et, eh ■■ général, tous les composés riches en carbone et en
hydrogène. \ ' -.

Il n’est pas inaltérable à l’air : peu à peu il s’oxyde et il se convertit en.
acide acétique. Il se décompose vers 450° et il brûle facilement au rouge ;
mais il ne s’enflamme pas au contact d’un charbon incandescent, qu’il
peut éteindre au contraire. Les acides minéraux lui font éprouver les
mêmes modifications qu’à l’alcool. Il en est ainsi des alcalis hydratés. Les
acides organiques ne l’attaquent qu’au-dessus de 300°.

Essai. — L’éther du commerce contient généralement de Yeau et de
Yalcool éthylique, par suite d’une purification incomplète et, plus tard, de
Fig. 117. — Distillation d’e l’éther par la vapeur d’eau.l’aldéhyde et du peroxyde d’hydrogène. On appréciait autrefois sa pureté
en déterminant son poids spécifique.

Regnauld et Adrian ont démontré que le défaut de concordance, dans
la graduation des aréomètres, ôte toute valeur à l’essai densimétrique.- De
plus, l’éther peut renfermer des proportions très différentes d’alcool et
avoir le même titre à l’aréomètre, sa densité étant alors subordonnée à
la proportion d’eau qu’il contient.

Pour vérifier d’une manière sûre la richesse d’un éther, Regnauld et
Adrian le font d’abord macérer avec du carbonate de potassium. Ce seine
déshydrate pas entièrement l’alcool qui se trouve mélangé à l’éther, mais
il l’amène régulièrement à 98°. On n’a plus alors qu’un mélange d’éther et
d’alcool concentré, dont la densité fait connaître les proportions d’après
des tables dressées à cet effet. En prenant aussi la densité de l’éther non
déshydraté, on a les éléments nécessaires pour déterminer la quantité
d’eau qui s’y trouve contenue.

L’éther pur doit marquer 0,721 à +15°. Il ne doit pas être coloré en
540ÉTHERS.
rose par la fuchsine (alcool éthylique) , ni par le nitrate d’argent (alcool
méthylique) , même après vingt-quatre heures de contact. Le tannin, agité
avec lui, doit rester pulvérulent ; s’il s’agrège, il y a de Yeau dans le
produit (Bolley).

Lorsqu’il brunit un fragment de potasse et qu’il décompose l’iodure de
potassium, il renferme de Yaldéhyde éthylique et de Yeau oxygénée, que
l’on peut détruire par macération avec de la potasse caustique (Boerrigter).

M. Stroppa a signalé la falsification de l’éther par Yessence de pétrole.
Pour la déceler, M. Vitali conseille de mélanger peu à peu de l’acide
sulfurique à 5.ce. d’éther suspect, en refroidissant, si la température s’élève
à 70° : l’éther est dissous dans l’acide, tandis que le pétrole surnage.

Pharmacologie. — L’éther est anesthésique et antispasmodique. Son
pouvoir anesthésique, découvert en 1846 par le Dr Jackson, est plus faible
que celui du chloroforme. Comme antispasmodique, on le donne en
solution dans l’eau (eau éthérée) , dans l’alcool (liqueur d’Hoffmann) , ou
dans un sirop. On l’enferme aussi dans des.capsules gélatineuses (perles) ,
on le dissout dans une potion ou, plus simplement, on le verse sur un
morceau de sucre, que l’on absorbe aussitôt.

On se sert, pour les opérations pharmaceutiques, d’éther de 3 degrés
différents : l’un est l’éther pur, marquant 0,720 au densimètre ; l’autre
marque 0,734, c’est Yéther rectifié du commerce, qui contient environ
trois centièmes d’alcool et des traces d’eau ; le troisième est l’éther à 0,758
du Codex, composé comme il suit :

Éther rectifié du commerce 700 gr.

Alcool à 90° 300

Ce dernier sert à la préparation des teintures et des extraits éthérés.
Ce médicament est impropremeut appelé éther sulfurique, car il ne
contient pas une trace d’acide sulfurique.

SIROP D’ETHER.
Sirop de sucre préparé à froid. 700 gr.Eau distillée 230Alcool à 00°, 5oÉther officinal 20(Codex).POTION ANTISPASMODIQUE.Sirop de fleur d’oranger 30 gr.Eau distillée de tilleul 90—- — de fleur d’oranger. 30Liqueur d’Hoffmann 5(Codex.) POTION ANTISPASMODIQUE
OPIACÉE.SrPotionantispasmodique 154.00Laudanum de Sydenham 0.80(Codex.) LIQUEUR D’HOFFMANN.Éther officinal lOO^gr.Alcool à 90° .". - 100Ce mélange marque 0,783^ à + 15e
(Codex).
CHAPITRE XV
VIII. — PHÉNOLS ET DÉRIVÉS

Caractères généraux. •— Les phénols sont des composés qu’on ne
peut ranger ni parmi les acides, ni parmi les alcools.
' Ce ne sont pas de véritables acides, bien qu’ils s’unissent aux bases fortes,
car ils ne décomposent pas les carbonates alcalins.

Ce ne sont pas des alcools : ils ne se combinent pas directement aux
acides, pour former des éthers, et les éthers qu’ils donnent par voie indirecte
ne sont pas saponifiâmes ; en outre, ils ne fournissent ni aldéhydes,
ni cétones, ni acides, par oxydation, ni carbures d’hydrogène par déshydratation.
Leur oxydation directe les change en quinones, qui se rapprochent
des cétones, mais dont l’hydrogénation ne régénère pas les phénols
primitifs. L’ensemble de leurs propriétés a conduit à en faire un groupe
spécial, et il explique comment on leur a successivement attribué les
fonctions d’acides et d’alcools. ■
L. -— PHÉNOLS MONOATOMIQUES
§ 1. CRÉSOL. C’H'OH = 108.
Crésylol, acide crésylique, hydrate de crésyle.

Il existe trois crésols isomériques. (ortho, meta et para) , extraits du
goudron de houille par Williamson et Pairlie.

Préparation. — On les retire des goudrons de bois ou de houille ou de
la créosote, en les distillant et en recueillant ce qui bout entre 180° et 210°.
On rectifie le produit en le saturant par la baryte et en faisant cristalliser.
Les sels de l’ortho et du paracrésol cristallisent avec celui du phénol ordinaire,
qui les accompagne ; celui du métacrésol reste dissous. On sépare
par l’eau chaude, le sel du phénol d’abord, puis le sel de l’orthocrésol et
en dernier lieu celui du paracrésol. On décompose séparément les trois sels
par l’acide chlorhydrique et on distille aux températures ci-après indiquées.

Propriétés physiques et chimiques. — L’orthocrésol fond à 31° ; il
bout à 188°. Pondu avec la potasse il donne de Yacide salicylique (acide
orthoxybenzoïque).

Le métacrésol fond à 4° et il bout à 20°. La potasse le convertit en acide
métaoxy benzoïque.
Le paracrésol cristallise en prismes incolores, peu solubles dans l’eau,
342 PHÉNOLS ET DÉRIVÉS.
très solubles dans l’alcool, dans l’éther, dans la glycérine et dans l’ammoniaque.
Son odeur tient de celles du phénol et de l’urine. Il fond à 36° ; il
bout à 198°.

L’acide sulfurique le convertit en deux acides sulfoconjugués ; avec
l’acide nitrique il forme trois dérivés nitrés. La potasse en fusion le change
en acide paraoxybenzoïque.

En présence du sodium, ils fixent tous trois une molécule d’acide carbonique
et forment les acides ortho, meta et paracrésolique.

Pharmacologie. —-Le crésol-est quatre fois moins vénéneux que le
phénol-ordinaire et, dit-on, d’une puissance antiseptique supérieure à la
sienne.- Ses applications sont celles des antiseptiques-en général ; on n’y
a pas encore fréquemment recours, à l’état isolé, mais il est utile à connaîtreparce
qu’il est un des agents efficaces de la créosote. De plus il sert à préparer
un certain nombre de dérivés.

Le plus actif est le crésol mêla ; viennent ensuite les modifications para
et ortho.  ;

ACIDE PARACRÉSOTTQUE. — Aiguilles blanches, peu solubles dans l’eau,
jouissant des propriétés de l’acide salicylique. On l’a. employé surtout à
l’état de paracrésotate de sodium : poudre blanche, amère, soluble dans.
24 fois son poids d’eau tiède. Adultes : de 5 à 8 gr. par jour.

BENZOPARACRÉSOL. — Benzoate de paracrésol, obtenu par M. A. Petit
en faisant réagir le benzoate de sodium, le paracrésol et l’oxychlorure de
phosphore. Cristaux incolores, insolubles dans l’eau, solubles dans l’alcool,
l’éther et le chloroforme, fusibles à 70°.

CRÉOLINE. — On désigne sous ce nom, en Angleterre et en Allemagne,
un produit complexe employé comme désinfectant et dont la préparation
est tenue secrète.

La composition de cette substance paraît variable et diffère un peu dans
les deux pays d’origine, d’après les analyses effectuées. On y a constaté
les principes ci-après :

Carbures d’hydrogène, phénols à point d’ébullition élevé, basés syndiques,
bases quinoléiques, savons de résine dissous dans l’eau, soufre (peu) ,
carbonate, chlorure, sulfates alcalins (peu).

D’après Weyl, Henle, Otto et Beckurts, Pfrenger,- la créoline anglaise'.
(créoline de Pearson)  contiendrait plus de phénols et moins de carbures que ;
le produit allemand. La majeure partie dés phénols y est constituée par ;
l’ortho et le.métacrésol, avec de l’ortho.et du métaxylénol et des traces de.
phénol ordinaire. Les carbures sont des homolog'ues supérieurs du benzol, -
de la naphtaline, de la môthylnaphtaline, de l’acénaphtène et de l’anthracène.
Les bases ressortisserit au groupe de la quinoléine.

Dans la créoline allemande, il y aurait peu de phénols, beaucoup de
carbures à points, d’ébullition moins élevés que dans le similaire anglais’ ;
et des bases pyridiques. En outre, elle est neutre au tournesol, tandis que
celle de Pearson est alcaline. L’émulsioii qu’elle donne avec l’èau persiste
beaucoup moins longtemps que celle de la dernière. . .:

C’est, dans les deux cas, un liquide limpide, à odeur désagréable, d’un
NAPHTOL. 843brunfoncé, soluble dans l’alcool, dans l’éther, dans le chloroforme et’
s’émulsionnant facilement avec l’eau. Le succès qu’il a obtenu à son apparition
résistera-t-il à l’épreuve du temps ? C’est assez douteux. La thérapeutique
moderne accuse une préférence marquée pour les médicaments
simples et surtout définis ; la créoline ne présente pas ces deux caractères.:CRÉSALOL. —Ce médicament, nommé aussi paracrésalol, est l’éther salicylique
du paracrésol. Il est cristallisé, insoluble dans l’eau, peu soluble
dans l’alcool, fusible à 36°, insipide et doué d’une odeur qui se rapproche
de celle du salol. Il doit se volatiliser sans résidu. Traité par l’eau chaude,
il ne lui cède aucun principe .colorant en violet le perchlorure dp fer. Antiseptique
inoffensif, il est recommandé par Nencki, spécialement pour lescas
où il faut, agir sur l’intestin. Là, le suc pancréatique le dédouble en
crésol et en acide salicylique. :EUROPHÈNE. (lodure d’isobutylorlhocrésol). — Poudre jaune, amorphe,
d’une odeur safranée, insoluble dans l’eau et dans la glycérine, soluble,
dans l’alcool, l’éther, le chloroforme et les huiles grasses. C’est un succédané
de l’iodoforme. ' ' .- , . ■ .LOSOPHANE. '— (Métacrésol triiodé, triiodure de crésol). Aiguilles blanches^
fusibles à 121°,5. Elle contient 80 p. 100 d’iode. Elle ne se dissout bien que
dans l’éther, le chloroforme, le benzène et les huiles grasses-, Employée
contre les dermatoses parasitaires, par Saalfeld. , 4ÏJ s ;, •LYSOL. — Mélange de crésol impur, de g'aïacol, de xylol, de .savon et
de résines, de consistance molle ou demi fluide et de couleur brune. C’est
un antiseptique réputé supérieur au phénol et à la créoline, dont le seul
avantage est d’être entièrement soluble dans l’eau. '.-'-..■- . .' ,.SOLUTOL.—Solution de crésol et de crésylate de sodium, à réaction
alcaline. Réservée, pour cette raison, à la désinfection des locaux, des.
cadavres, etc.SOLVÉOL. — Solution de crésol et de crésotate de sodium, Il est neutre
et fortement germicide. On l’utilise pour les pansements, en solution
à 5 p. 1000. '■'.-■..••§ 2. NAPHTOL p..C10ÏTOH = 144.
.'..'■ . " Isoriaphtol,naphtylol$.Il existe deux naphtols, désignés sous les dénominations de naphtol
a et naphtol |3. Ce dernier, découvert par M. Schoeffer, est le seul employé
en médecine. . ■'.".:•■Préparation. — On obtient le p-naphtol en faisant agir la potasse fondante
sur le p sulfonaphtolate de potassium. On le purifie par cristallisation,
dansTalcoûl et distillation (Schoeffer).Propriétés physiques et chimiques. — Le (3-naphtol cristallise en
lamelles micacées, brillantes/incolores, presque inodores, fusibles à 122°..
Il bout à 286° ; Il se dissout dans 5000 p. d’eau froide ; il.est beaucoup plus
soluble dans l’eau bouillante, l’alcool, l’éther, le chloroforme, les huiles et
les graisses. L’acide borique favorise sa dissolution : 15 gr. d’acide main-844 PHÉNOLS ET DÉRIVES.tiennent 0Br,50 de naphtol dissous dans 1 litre d’eau (Anotla). On le sublime
facilement à une douce chaleur et, quand on le fait bouillir avec de l’eau,
il est rapidement entraîné par sa vapeur.Quand on le triture avec deux fois son poids de camphre, on obtient
un liquide sirupeux, incolore, insoluble dans l’eau, mais soluble en toute
proportion dans les huiles fixes (Desesquelle).Sa solution aqueuse colore le bois de sapin en bleuverdâtre ; elle devient
jaune au contact du chlorure de chaux. Saturée à l’ébullition et additionnée
d’ammoniaque, elle présente une fluorescence violette.L’oxyde d’antimoine le colore en jaune, en présence de l’acide sulfurique
(Lévy).La solution dans l’eau, additionnée d’eau sucrée, puis d’acide sulfurique,
ne se colore pas, comme le fait le naphtol a.Un fragment de potasse est coloré en bleu, par ébullition avec sa solution
chloroformique.Dissous dans l’eau alcoolisée, il présente les réactions suivantes :Acide azotique, seul ou mélangé h Yacide sulfurique ? coloration vert sale ;Acide azotique, à volume égal, est coloré en rouge par l’addition d’azotate
mercurique ;L’acide molybdique le colore en vert etY acide stannique en violet (Lévy)  ;Chlorure de chaux : coloration violette ;Ferricyanure de potassium : coloration d’un jaune verdâlre ;Hypobromiie de sodium : coloration violette.Nitrate acide de mercure ."coloration orangée, passant promptement au
rouge orangé vif ;Nitriie de potassium acidulé par l’acide sulfurique: coloration d’un rouge
violacé foncé ; le mélange teinte le chloroforme enjoiune verdâlre et l’éther
en jaune (Yvon)  ;Perchlorure de fer : coloration verdâlre ;Pharmacologie. — Le naphtol p a été introduit dans la matière médicale,
en 1881, par le Dr Kaposi, qui l’a présenté comme un spécifique des
maladies de la peau. Il l’emploie sous forme de solution alcoolique{10 0/0) , de
pommade (15 0/0) , ou de savon (20/0) ,.pour combattre leprurigo, l’ichtyose,
le favus, l’herpès tonsuran.s. Le Dr Guérin a reconnu son efficacité contre
la gale et l’eczéma.On s’en sert plus encore en qualité de désinfectant et d’antiseptique
puissant. Sa solution au millième prévient et supprime toute fermentation.
Sous ce rapport, il est supérieur au phénol. Il a encore l’avantage de ne
colorer ni la peau, ni les cheveux. Mais il est très toxique et l’on doit être
en garde contre ses effets cumulatifs et sa facile résorption.Il est incompatible avec l’antipyrine, qui le liquéfie. On peut remédier
à cet inconvénient, en mélangeant d’abord le naphtol à cinq fois son poids
de sucre (de Chabrol).■ ALPHOL (Salicylalê de naphtol a). — Isomère du bélol et -jouissant des
mêmes propriétés antiseptiques et antinévralgiques (0&,50 à 2 gr. par jour).■ ÀLUMNOL (Sulfonaphtolate d’aluminium, 2}araphénolsulfonaie d’alwiii-NAPHTOL. 545nium). — Poudre grisâtre, très soluble dans l’eau avec fluorescence, moins
dans l’alcool et dans la glycérine, insoluble dans l’éther. Sa saveur est
sucrée, puis styptique ; sa réaction, acide. Il précipite l’albumine ; le précipité
se dissout dans un excès de solution albumineuse. Il colore en bleu
le chlorure ferrique et il réduit les sels d’argent.Astringent actif et antiseptique faible, peu toxique. Usité en solution
de 5 à 20 p. 1000, parfois de 3 à 20 p. 100.ASAPROL. (C,-°H7OSÔ3)  !Ca+3H 20 (Abraslol, $-naphtol-sulfale de calcium) 
— Poudre rosée, sans odeur, d’une saveur amère d’abord, puis douceâtre.
C’est un mélange de p-sulfonaphtolate et de sulfate de calcium, avec un
peu de naphtol p. L’acide azotique le colore en jaune, le perchlorure de fer
en bleu. L’acide chromique forme dans ses solutions un précipité brun,
l’acétate de plomb un précipité blanc.Antithermique et antiseptique non toxique. 1 à 4gr. par jour.BENZONAPHTOL. G6H5ÇO-OC10H' (Benzoate de naphtol p) — Obtenu par
Maikopar, en 1869, en chauffant à 125° un mélangé de chlorure de benzoïle
et de naphtol-p. On élève ensuite la température à 170°, pendant 30
minutes, et on fait cristalliser clans l’alcool.Aiguilles déliées,, insolubles dans l’eau, peu solubles dans l’éther, très
solubles dans, l’alcool et dans le chloroforme. H.fond à 110°. Sa solution
chloroformique ne doit colorer ni la potasse en bleu, à l’ébullition, ni le
nitrate mercurique en rouge (naphtol libre) : ■:Antiseptique intestinal très apprécié. Il est aussi diurétique. Il se
dédouble en naphtol et en acide benzoïque, dans l’intestin.RYDRONAPHTOL G,0H7O.OH. — Antiseptique 3 à 4 fois plus énergique
que le phénol ordinaire et dépourvu de propriétés irritantes. Il est peu
soluble dans l’eau, mais soluble dans l’alcool, l’éther, le chloroforme, le
benzène, les huiles grasses.LACTOL. (Lactate de naphtol, Lacio-naphtol)  — Préparé par M. Coez.
Ether lactique du naphtol. Antiseptique insipide et non vénéneux. Dose:
1 à 4gr. par jour.MÏCROCIDINE. — Mélange de p-naphtolate de sodium (3/4) et de dérivés
naphtoliques ou phénoliques. Il est blanc, pulvérulent, insipide et inodore,
soluble dans 3 p. d’eau.Antiseptique supérieur au phénol et à l’acide borique (Berlioz) , en solution
à 5 p. 1000.NAPHTOL DIIODÉ (Iodonaphtol p) Cl0H5I2OH. — Poudre d’un jaune ver-,
dâtre, insipide, sentant légèrement l’iode. Il est insoluble dans l’eau, peu
soluble dans l’alcool et l’éther, très soluble dans le chloroforme.Succédané de l’iodoforme, employé en poudre et en pommade à 10 ou
20 p. 100.SALINAPHTOL CCH4<QS2C 10111 (Salicylate de naphtol, Naphlalol, Naphtolsalol,Bétol). — Lamelles incolores, insipides, presque inodores, fusiblesà 95°. Il est insoluble dans l’eau froide, soluble dans 140 p. d’alcool à 95°froid, assez soluble dans l’éther et le benzène, très soluble dans le chloANDOUARD.—1>" édition. 3^346 PHÉNOLS ET DÉRIVÉS.
roforme. L’ébullition avec la soude caustique le dédouble en naphtol p et
en acide salicylique, que précipite ensemble une addition d’acide sulfurique.
La solution froide de carbonate neutre de sodium ne doit pas lui enlever
d’acide salicylique. Sa solution chloroformique ne doit pas bleuir la
potasse, à chaud,

§ 3. PHÉNOL ORDINAIRE. CeH5.OH. = 94.
Acide phénique, acide carbolique, alcool phénylique, acide phénylique.

Découvert, en 1834, par Runge.
Préparation. — 1° On retire le phénol du goudron de houille, par distillation.On recueille tout ce qui se volatilise entre .150° et 20U°, puis on mélange à ce liquide
une solution de potasse caustique concentrée et quelques fragments d’hydrate de potasse.
On obtient du phénate de potassium pur cristallisé, qu’on dissout dans l’eau, pour le
séparer de l’huile qui surnage, et qu’on neutralise avec de l’acide chlorhydrique. L’acide
phénique est mis en liberté ; on le lave avec un peu d’eau, on le dessèche sur du chlorure
de calcium, puis on le rectifie, en ne recueillant que ce qui distille entre 185° et 190°.2° On fabrique le phénol synthétique, en traitant le benzène par l’acide sulfurique, puis
l’acide phénolmonosulfonique formé par la soude en fusion :
On termine comme il est dit ci-dessus.

Purification. — Les congélations répétées sont le moyen de purification
le plus habituel de l’acide phénique. On refroidit ce produit à —10° ;
il se dépose des cristaux d’acide pur, qu’on égoutte à l’abri de l’air et de
l’humidité, et qu’on enferme promptement dans des flacons bien secs.

M. Church en propose un autre, d’une exécution plus facile. On verse
373 gr. d’acide phénique, déjà purifié, dans 20 livres d’eau distillée
" froide, quantité insuffisante pour le dissoudre complètement (1). Après une
agitation vive, il reste au fond du vase 2 à 3 onces d’acide contenant les
impuretés. La solution est alors décantée ou, mieux, filtrée, puis on la
sature de chlorure de sodium en poudre, en agitant fréquemment. Lorsqu’on
cesse de remuer, l’acide phénique vient former à la surface du
liquide une couche huileuse jaune, que l’on enlève avec un siphon. Cet
acide purifié contient au moins 5 °/0 d’eau et ne cristallise pas. Si on le distille
dans une cornue, avec un peu de chaux, la portion qui passe vers 185°
offre une odeur très faible, analogue à celle des feuilles de géranium.
L’auteur estime qu’il y aura avantage à se servir exclusivement de ce
produit, en médecine.

Propriétés physiques et chimiques. — L’acide phénique cristallise
en longues aiguilles incolores, solubles dans 16,6 fois leur poids d’eau
(1) Quand l’acide phénique n’est pas à peu près pur, il faut augmenter sa proportion
ou diminuer celle de l’eau.PHENOL ORDINAIRE. 547
froide, très solubles dans la glycérine, l’alcool, l’éther et l’acide acétique.
Son odeur est forte et particulière, sa saveur acre. Il fond vers 42°, il bout
à 183°-184°. Liquide, il a pour densité 1,06. Quand on l’expose à l’air, il en
attire l’humidité et il se liquéfie rapidement ; en présence d’une plus grande
quantité d’eau, il forme un hydrate cristallisé (C6H5.OH) 2.H 20.

Neutre au tournesol, il ne déplace pas l’acide carbonique ; cependant il
peut se combiner aux alcalis et aux terres alcalines. La lumière le colore
en violet et même en brun, d’autant plus vite qu’il est moins pur ; Langenbeck
attribue cette coloration à la formation d’acide rosolique. Il réduit les
oxydes d’argent et de mercure ; il coagule l’albumine et détruit les membranes
muqueuses. Le chlore, le brome et l’iode le décomposent et se
substituent à son hydrogène.

Il se combine aisément aux acides. Si on le chauffe avec l’acide azotique,
il se transforme en acide picrique ou trinitrophénol C6H2(Az02) 3OH. Avec
l’acide^ sulfurique, il donne naissance à plusieurs acides sulfonés, dont
l’un, Yacide orlhophénol monosulfoné C6H4(OH) -(S03H)  est employé en
médecine depuis un certain temps, sous le nom d’aseplol. Il forme, en
outre, Yacide phènolsulfurique S02(OH)  (OC6H 5)  qui existe dans les urines.

L’acide carbonique produit, en s’y soudant, Yacide salicylique C6H''<^pir2TjMais

il ne fournit directement ni aldéhyde, ni acide, ni carbure d’hydrogène.
Mélangé à la caféine, à molécules égales, il forme une combinaison
cristalline, très soluble dans l’eau et dépourvue d’action irritante
sur les muqueuses (A. Petit). Quand on le triture avec du camphre, il le
liquéfie (Buffalini). MM. Désesquelle, Audoucet, Cazeneuve, etc., ont
montré que cette propriété lui est commune avec tous les phénols et même
avec certains dérivés phénoliques. Tous ces composés gonflent le fulmicoton
et le transforment en un liquide analogue au collodion.

Il se combine aux alcools : Yanisol est son éther méthylique C6H3—OCH 3,
le phénélol son éther éthylique C6H5—OC2H°.

L’acide synthétique est tout à fait incolore, il fond à 41° ; il bout à 178°.
Son odeur est faible et très différente de celle des phénols du commerce,
toujours souillés par des homologues supérieurs.

Essai. — Le phénol contient généralement des homologues et des carbures
d’hydrogène. On vérifie sa pureté comme il suit.

Additionné d’ ammoniaque, puis de chlorure de chaux, il prend une belle
teinte bleue (azulmine) , qui est lente à se développer dans les liquides
dilués ;

Le perchlorure de fer lui communique une coloration violette, qui tourne
au bleu, puis au blanc sale ;

Un copeau de sapin, imprégné d’acide phénique et d’acide chlorhydrique
concentré, devient bleu foncé à la lumière solaire (cette coloration se produit
quelquefois sur le sapin uniquement trempé dans l’acide chlorhydrique) 
 ;
L’eau bromée, versée en excès, y détermine un précipité blanc jaunâtre
d’acide phénique tribromé CcH2Br3.OR~ (Landolt) , insoluble dans les acides,
548 ^ PHÉNOLS ET DÉRIVÉS.
soluble dans les alcalis, l’éther, l’alcool absolu, et doué d’une odeur infecte
et très tenace.

Si on fait bouillir une solution étendue d’acide phénique avec de Yazolale
mercureux contenant une trace d’acide azoteux, le mercure se dépose à
l’état métallique ; le liquide prend une teinte rouge intense et l’odeur de
Yacide salicyleux (Pluggé).
'■ En présence de quelques gouttes d’acide sulfurique et d’un peu d’oxyde
de bismuth, il prend une coloration rose, quand on ajoute un peu d’eau
(Lévy).

Pour y rechercher ses homologues supérieurs, il faut vérifier avec soin
ses constantes physiques : densité, point de fusion, point d’ébullition.

Dans le cas où on soupçonne la présence de carbures, on l’agite dans un
tube avec deux fois son volume de lessive de soude à 10 % : le mélange
est limpide et homogène, si le phénol est pur ; il s’en sépare un liquide
insoluble, quand il contient des carbures d’hydrogène.

Pharmacologie. — L’acide phénique pur est caustique ; lorsqu’on le
met en contact avec la peau, il y produit une tache blanche, puis il la
dessèche. Dilué dans la glycérine ou dans l’alcool, il n’est presque plus
caustique. Mais sa causticité réapparaît, sitôt qu’on ajoute au mélange
une quantité d’eau même très faible. Aussi, doit-on laver les brûlures
causées par l’acide phénique avec de l’alcool plutôt qu’avec de l’eau
(Caries).

Il est désinfectant et antiseptique, non pas à la manière du chlore, qui
décompose les matières organiques, mais parce qu’il s’oppose à la vie des
ferments microscopiques, en les coagulant. C’est en raison de cette propriété,
qu’il conserve les substances animales.

Sous des formes diverses, il rend de nombreux services à la médecine,
surtout dans la thérapeutique externe. On le mélange à des poudres et à
des pommades, ou bien on le dissout dans l’eau, l’alcool, l’éther, le vinaigre
et la glycérine. Il est considéré comme un insecticide des plus actifs ; il
peut détruire instantanément l’acarus de la gale (Lemaire). Sa solution
alcoolique sert à combattre, avec plus où moins de succès, les accidents
causés par les piqûres des insectes et des animaux venimeux.

On l’administre, à l’intérieur, en potion et à faible dose, car il est vénéneux ;
il a déjà causé un grand nombre d’empoisonnements, bien qu’il
fasse partie depuis peu de temps de la matière médicale. Kunde a recommandé
le sucrate de chaux comme le meilleur de ses contrepoisons. On
a conseillé aussi la glycérine, les huiles d’olive et de ricin, le lait et les
alcooliques ; aucun de ces derniers agents ne peut inspirer sérieusement
confiance.

L’acide phénique blanc et cristallisé est le seul qui puisse être affecté
aux usages pharmaceutiques, celui qui est coloré étant très impur. Il faut
le tenir à l’abri de la lumière, qui le colore presque toujours. Pour faciliter
son dosage, il est commode de l’avoir sous la main, à l’état liquide. On
l’obtient ainsi, en le chauffant à 100°' avec 5 % d’eau distillée ; il reste
ensuite incristallisable (Perron).
PHÉNOL ORDINAIRE. S49
: Beaucoup de malades ne peuvent supporter l’odeur forte et tenace de
l’acide le plus pur ; pour la masquer, M. Church ajoute à une once fluide
d’acide cristallisé 4 gouttes d’essence du géranium, qui offre en outre
l’avantage de maintenir l’acide à l’état liquide.

On a proposé de remplacer le phénol par les phénates de potassium, de
sodium ou d’ammonium, dont l’action est moins irritante ; mais on ne sait
pas encore, d’une manière précise, si ces composés sont aussi efficaces. Le
phénate de bismuth est un succédané du salicylate du même métal. Celui de
cocaïne agit moins énergiquement que le chlorhydrate de cocaïne, mais
son effet est plus durable.

Plusieurs dérivés du phénol. ont pris place depuis peu dans l’arsenal
thérapeutique. Voici les plus connus.

APOLYSINE (Cilrophène). — Combinaison de phénétidine et d’acide citrique.
Poudre blanche, soluble dans quarante ou cinquante fois son poids
d’eau froide ; plus.soluble dans l’eau chaude, l’alcool et la glycérine. Elle
est analgésique, antithermique etforteméntgermiçide (Hildebrandt). .
<OTTan3-u(Acide orlhoxyphénylsulfureux, acide sozolique, acidesulfophénique, sulfocarbol). — On l’obtient en laissant réagir l’acide sulfurique
pur (90 p.) sur le phénol pur (100 p.) , à la température ordinaire,
pendant plusieurs semaines. On sature par la baryte et on décompose par
l’acide sulfurique le sulfonate barytique en dissolution.

Liquide sirupeux, ,rosé, solide à + 8°, bouillant vers 130°. Son odeur
est piquante et disparaît au contact de l’eau. Densité : 1,45. Il est soluble
en. toutes proportions dans l’eau et dans l’alcool, non caustique et peu
toxique. C’est un antiseptique très efficace, employé en solution à 3,5 et
même 10 p. 100.

. BROMOL (Tribromophénol)  Gf'H3BraO. — Recommandé par le Dr Rademaker,
dans le traitement de la diphtérie et comme antiseptique. Prismes
orthorhombiques soyeux, d’un jaune citron, d’une saveur astringente et
d’une odeur très désagréable, fusibles à 95°. Il est insoluble dans l’eau,
soluble dans l’alcool, l’éther, le chloroforme, la glycérine, les huiles fixes et
essentielles. Usité en pommades et sous forme de solution. Il semble peu
toxique ; cependant on ne le donne qu’à la dose de quelques milligrammes’,
à l’intérieur.

DIAPHTÉRINE (Oxyquinaseplol). — Poudre jaune, très soluble dans l’eau,
résultant de l’action de l’oxyquinoléine sur l’acide -phénolsulfoné. Elle est
antiseptique et faiblement toxique, mais elle a pour défaut d’attaquer les
instruments de fer.

DULCINE C°H4OC2H 5 — AzH —CO —AzH (Paraphénélol carbamide, phénétolurée,
sucrol). — Poudre cristallisée brillante, fondant à 160°, peu soluble
dans l’eau froide, mais très soluble dans l’eau chaude, l’alcool, l’éther et
le benzène. Elle est inoiTensive (Kossel) et douée d’un pouvoir sucrant
200 fois plus fort que celui du saccharose. Elle peut servir à masquer là
saveur des médicaments amers.

Lorsqu’on veut caractériser sa présence dans un liquide, on y délaie 1/20
550 PHÉNOLS ET DÉRIVÉS.de son poids de carbonate de plomb et on évapore le tout à consistance
sirupeuse. On reprend par l’alcool, on distille et on traite le résidu par
l’éther, qui abandonne la dulcine par évaporation. On la reconnaît à ses
caractères physiques et aux réactions suivantes :1° On la chauffe avec du phénol et de l’acide sulfurique concentré, jusqu’à
coloration brune. On verse le produit dans de l’eau et on y introduit,
sans la mélanger, de l’ammoniaque ou de la lessive de soude. Il se manifeste
une coloration bleue ou violette, à la zone de contact.2° On précipite 1 à 2 grammes d’oxyde mercurique, on le lave et on le
dissout dans de l’acide azotique dilué. On y ajoute de l’eau et de la soude,
jusqu’à formation d’un précipité persistant et on dilue, pour obtenir 15 ce.
La dulcine (ou le produit supposé en contenir) est alors délayée dans 5 ce.
d’eau distillée ; on la verse dans un tube bouché, avec deux à quatre
gouttes du nitrate de mercure ci-dessus et on plonge le tube dans l’eau
bouillante d’un bain-marie, pendant cinq à dix minutes. Le liquide devient
plus ou moins violacé. On y fait alors tomber un peu de bioxyde de
plomb : le mélange prend une magnifique teinte violette (Jorissen).HYPNOACÉTINE (Acétylparamidophénol). — Cristaux translucides, solubles
dans l’alcool et dans l’éther acétique, presque insolubles dans tous les
autres liquides. C’est un hypnotique et un antithermique (0Br,50 à 3 grammes
par jour, adultes).IODURE DE DIIODOPHÉNOL (Arislol du phénol)  C6H3I2O.I. — Isomère du
triiodophénol, amorphe, de couleur rouge sombre, quand il est humide,
devenant violacé par dessiccation. Il est insoluble dans l’eau, soluble dans
l’alcool, le benzène et le chloroforme. Il n’a aucune odeur. On le présente
comme un succédané de l’iodoforme (Berichle).LACTOPHÉNINE (Éther lactique de laparaphénétidine). — Poudre blanche,
soluble dans 330 p. d’eau, insipide et douée de propriétés antithermiques.
Doses : 0Br,60 à 1 gramme à la fois ; au plus 3 grammes par jour.MALACINE (Malakine, salicylparaphénélidine). — Combinaison d’aldéhyde
salicylique et de paraphénétidine.Aiguilles ténues, d’un jaune pâle, insolubles dans l’eau, solubles dansl’alcool chaud, de saveur très douce. Antirhumatismal réputé très sûr./OCH 3
MÉTHACÉTINE CSHV<' » TI p2TT3n- Para-acêlanisïdine, Para-oxyméthylacétanilide.— Poudre rougeâtre, cristalline, inodore, soluble dans l’eau et
dans l’alcool, fusible à 120°, douée d’une saveur amère et légèrement
salée. L’acide azotique la colore en jaune rougeâtre.Antiseptique et antipyrétique énergique, elle est en même temps toxique
et doit être employée avec prudence. On la donne en potions. Pour un
adulte : dose 0*p, 10 à 0er, 20, deux ou trois fois dans la journée, moitié
moins pour un enfant..NOSOPHÈNE (Tétraiodophénolphlaléine)  C20H8I4O\ — Poudre jaunâtre,
inodore, insoluble dans l’eau, peu soluble dans l’alcool, soluble dans l’éther
et dans le chloroforme. Il donne des sels stables ; celui de bismuth porte
le nom d’eudoxine ; celui du sodium est nommé antinosine. Le nosophènePHENOL ORDINAIRE. ' 551
contient 60 p. 100 d’iode. Il ne se décompose pas dans le tube digestif. On
le dit bactéricide.
PHÉNACÉTINE (Para-acélophénéiidine, Phénédine, Para-oxyélhylacélanilide) 
C°H''<^AzH-C2H30' — ^n ^ait a£'r l’ac>de acétique pur sur le paraamidophénétol.


Paillettes blanches ou rosées, insipides, inodores, très peu solubles dans
l’eau, un peu plus dans la glycérine, facilement dans l’alcool à chaud.
Elle fond à 135° et elle se volatilise à une plus haute température.

L’acide sulfurique additionné d’acide azotique la colore en jaune citron,
à froid ; à chaud, en présence d’une trace de phénol, le même acide lui
communique une teinte pourpre.

Avec le chlorure de chaux et l’eau chlorée, elle prend une teinte rouge
violacée, passant au rouge rubis.

Même action physiologique que la méthacétine. Médicament actif, ordinairement
administré en cachets : 1 à 2 gr. au plus par jour.

. /OC2H°
PHÉNOCOLLE.C’H1^ Azji_pnpTj2A7fj2 (Amido-acéloparaphénélidine). —

On traite la para-phénétidine par le chlorure de chloracétyle (Schering).
Le phénocolle est une poudre cristalline blanche, peu soluble dans l’eau,
dans l’éther et dans le benzène, soluble dans l’alcool, douée d’une saveur
amère. Il forme, avec les acides, des sels assez solubles ; son chlorhydrate
se dissout dans 16 p. d’eau froide.

On utilise le phénocolle et surtout son chlorhydrate, à titre d’antitbermique,
d’analgésique et même de fébrifuge. On le dit deux fois plus actif
que l’antipyrine et non toxique. Dose: 1 à 5 grammes par jour.

SALOCOLLE (&afo/ laie de phénocolle.)  —Mêmes propriétés que le chlorhydrate
de phénocolle et même posologie.

SALOL (Salicylate de phénol)  C7Hb02.OC6H 5. — Découvert par Nencki et
proposé comme antirhumatismal, en 1886, par le Dr Sahli.

Poudre blanche, insipide, insoluble dans l’eau, soluble dans l’alcool,
l’éther, le chloroforme, la glycérine, le benzène, la vaseline, les huiles
fixes et les essences. Son odeur rappelle celle de l’essence de wintergreen
affaiblie. Pondu avec 1/10 de son poids de camphre, il devient pâteux
(Audoucet)  : une plus forte proportion lui fait prendre l’état liquide.

Si on l’agite avec 50 fois son poids d’eau et qu’on filtre, le liquide filtré
ne doit pas être coloré en violet par le perchlorure de fer et ne doit éprouver
aucun changement par les nitrates d’argent et de baryum. Il ne laisse
pas de résidu à la calcination.

Le salol est principalement recherché pour ses propriétés antiseptiques.
Introduit dans les voies digestives, il n’est décomposé que dans l’intestin,
par le suc pancréatique, en acide salicylique et en phénol (Nencki et Sahli).
Déposé sur une plaie, il éprouve la même décomposition (Polain) , qui
explique son action sur les microgermes. Il n’est pas microbicide, il paralyse
seulement l’action des ferments.

Son peu d’odeur rend son emploi moins désagréable que celui de l’iodo-
552- •'•' ■ … • ' PHÉNOLS. ET DÉRIVÉS.
forme, dont il est le succédané efficace et souvent préféré. La combinaison
. qu’il forme avec le camphre est moins, irritante que celle du naphtol et.
'jouit de la propriété dedissoudre, a froid, une forte proportion d’iode. Les

sels de quinine et de cocaïne s’y dissolvent] également, mais à-chaud

(Désesquelle) '. ' . - .

l’acétyl-paramidophénol. Paillettes incolores, inodores, insipides, insolubles
dans l’eau, solubles dans l’alcool et dans l’éther, fusibles à 187°-188\
SALOPHÈNE.CcH4/^QQ2C0H4_Azpi _ C2H 30' — ^tlier sab'cyli(ïue de
SOZOIODOLS (Diiodoparaphénolsulfonales). — M. H. Tromsdorff fabrique
sous ce nom des combinaisons métalliques de l’acide diiodoparaphénolsul/bniyue
C6H3I2O.S03H,-douées de propriétés antiseptiques et destinées par
leur auteur à remplacer l’iodoforme. Les sozoiodols de potassium, de sodium,
d’aluminium, de zinc, de plomb, de mercure, d’argent et d’ammonium ont été
successivement proposés dans ce but. Inodores, peu toxiques, peu solubles
dans l’eau, plus solubles dans, les alcools et dans leurs dérivés, ils peuvent
être utilisés sous forme de poudres, de pommades, de solutions, etc.

Antinévralgique et antirhumatismal puissant. Dose: 4 à 8 gr. par jour.

SULFAMINOL (Thio-oxy diphény laminé) CPWOTî/a ^_a >CGH 4. — Ce composé
se forme par l’ébullition d’une solution d’un sel alcalin d’oxydiphénylamine
avec du soufre.

Le produit est pulvérulent, jaunâtre, fusible à 155°, dépourvu d’odeur
et de saveur. Il se dissout dans l’alcool, dans l’acide acétique et dans
les alcalis, peu dans les carbonates alcalins, pas du tout dans l’eau.

C’est un antiseptique non toxique, de la valeur de l’iodoforme, sur
lequel il a l’avantage d’être inodore (Schmidl).

TRICHLOROPHÉNOL CGH2C13.0H. — Aiguilles déliées, fusibles à 44°, solubles
dans l’eau, l’alcool, l’éther et la glycérine. Il bout à 250°. C’est un
antiseptique non irritant et plus actif que le phénol. On emploie la solution
de son sel magnésien à 2 p. 100.
EAU PHÉNIQUÉE.Acide phénique 10 gr.Eau…. 1000Usage externe.(Bouchardat).PHÉNOL SODÉ DISSOUS.Solution de phénale de sodium.
Phénol 700 gr.Soude caustique liq. à 1.332… 100Eau dist. pour compléter 1 litre. Q.S.On dilue la lessive des savonniers dans500 grammes d’eau environ ; on y ajoutele phénol et on complète le volume de 1 litre.Acide thymique, mélhylpropylphénol.

Découvert par Doveri ; nommé thymol et spécialement étudié par
Lallemand.
Préparation. — 1° Pour obtenir le thymol, on traite l’essence de thym
' - • " ' THYMOL. - … 553
par une solution concentrée de potasse ou de soude caustique. Le thymol
. se dissout dans l’alcali, en formant un thymate soluble. On sépare ce thy> .
mate de la partie de l’essence non attaquée, on l’étend avec de l’èau et" on
le décomposé par l’acide chlorhydrique. Le thymol est mis en liberté ; on le
lave, on le dessèche et on le distille pour, l’avoir pur. ' '.
2° On peut encore isoler, le thymol en soumettant à un refroidissement prolongé
l’essence de thym, qui en contient environ la moitié de son poids. Le phénol se .dépose
à l’état cristallisé. .
. Propriétés physiques et chimiques. — Le thymol cristallise en
lames transparentes, souvent difficiles à obtenir. .11 fond à 44°, il bout
à 230°. Sun odeur est faible et rappelle celle du thym..11 se dissout
difficilement dans l’eau (1/333 environ) , facilement dans l’alcool, l’éther et.
les corps gras. Sa solution bleuit.lentement, quand on y ajoute de l’ammoniaque
et un hypochlorite alcalin. Le brome la colore en violet, si elle est
concentrée ; mais il ne modifie pas celle qui est diluée.

Ce composé forme avec les alcalis des sels solubles.. L’eau boriquée
saturée en dissout plus que l’eau pure (Sernin). M. Berthelot l’a placé au
nombre des phénols, dont il a tous les caractères. Il a pour isomères le
carvol, qui existe dans les essences d’aneth et de cumin, et le carvacrpl,
qui fait partie de l’essence d’origan.

Essai. — Le thymol du commerce est parfois mélangé d’un carbure
nommé thymène. Pour vérifier sa pureté, on y ajoute cinq fois son poids de
solution alcoolique de soude à 10 p. 100, puis on chauffe entre 30° et 40° :
le liquide reste limpide et incolore, ou devient légèrement rouge, puis
brun, quand le thymol est pur ; il est trouble et il dépose des gouttelettes
huileuses, s’il contient du thymène.

Dissous dans la potasse et additionné de solution d’iode ioduré, il prend
une teinte rouge, qui disparaît peu à peu, surtout si on chauffe.

L’acide sulfurique et l’azotate de potassium, mêlés à sa solution dans
l’acide acétique, la colorent en vert, puis en bleu.

Il est utile encore de constater qu’il se dissout dans 4 p. .d’acide sulfurique
 ; le liquide est jaunâtre et devient rose rouge, quand on le chauffe
un peu. Délayé dans 10 vol. d’eau et digéré avec un excès de carbonate
de plomb, il est coloré en violet par le chlorure ferrique. Lorsqu’on dissout
un peu de thymol dans une solution de potasse caustique et qu’on y mélange
quelques gouttes de chloroforme, il se développe aussitôt une belle
coloration violette, qui passe au rouge violet par agitation (Slôrmer).

Pharmacologie. — Le thymol offre une analogie complète avec
l’acide phénique, aussi bien au point de vue médical que sous le rapport
des propriétés chimiques. Il est, comme celui-ci, astringent, modificateur
ou caustique, suivant le degré de dilution auquel on l’emploie ; comme lui,
il arrête la fermentation putride et il rend les tissus animaux inaltérables.
Il paraît être 10 fois moins toxique que le phénol.

Il sert à préparer des solutions, des potions, des pommades, et même à
pratiquer des inhalations. Il a sur l’acide phénique le grand avantage de

ooi PHÉNOLS ET DÉRIVÉS.
présenter une odeur moins vive et presque agréable. On peut l’appliquer

avec sécurité à la conservation des pièces anatomiques (Paquet).

On lui prête, en Italie, les propriétés d’un toenifuge efficace. En Allemagne,
on a proposé, comme antisyphilitiques, ses combinaisons avec l’acétate
et avec le nitrate mercurique. Enfin, on cherche à introduire dans la
thérapeutique plusieurs de ses dérivés.

ANNIDALINE. — Produit résultant de l’union de trois atomes d’iode à deux
molécules de thymol, soit un triiodure de dithymol. Il est amorphe, rouge,
insoluble dans l’eau, peu soluble dans l’alcool, moins encore dans l’éther
et dans le chloroforme. L’air humide le dissocie facilement, surtout avec
le concours de la lumière ; il perd de l’iode et prend une teinte pâle ; d’où
la nécessité de le conserver dans des flacons secs et à l’obscurité. Il a été
présenté comme succédané de l’iodoforme.

ARISTOL (Diiododilhymol). — On l’obtient en versantune solution iodurée
d’iode dans une solution alcaline de thymol:

On pèse :
Iode..: 60 gr.lodure de potassium 80Thymol 15Soude caustique liquide 52Eau distillée Q. S.
On dissout l’iode et l’iodure dans une partie de l’eau, de manière à
obtenir 300 ce. de liqueur. Avec le thymol, la soude et le reste de l’eau on
fait encore 300 ce. de soluté, que l’on mélange au premier. On recueille
sur une toile serrée le précipité qui se forme, on le lave avec 10 à 15 fois sou
poids d’eau distillée et on le fait sécher dans une étuve à 40° ou 50° (Codex).

Ce produit est amorphe, d’un jaune rougeâtre, dépourvu d’odeur et de
saveur, insoluble dans l’eau, dans l’alcool, dans la glycérine et dans les
lessives alcalines, facilement soluble dans l’éther, dans le chloroforme et
dans les huiles grasses. 11 est sensible à l’action de la lumière, qui le diss.ocie
promptement. Son insolubilité fait qu’il n’est pas toxique. On l’emploie
en poudre, en pommade ou en solution dans les huiles fixes, contre les
affections cutanées.

Lorsqu’il est pur, l’aristol traité par l’eau ne lui cède aucune trace de
substance soluble. Une solution d’iodure de potassium à 1 p. 100 ne doit point
lui enlever d’iode (absence d’inde libre). Traité par l’acide azotique fumant,
il ne colore pas en bleu l’empois d’amidon (absence d’iodure de sodium).
Chauffé dans un tube, il dégage des vapeurs violettes (iode). Une solution
de 0sr,05 dans 10 ce. d’acide acétique additionnée de son volume d’acide
sulfurique pur et légèrement chauffée, prend une couleur violette intense
(réaction du thymol). Ce dernier essai n’a pas une très grande valeur, à
cause de la mise en liberté d’une grande partie de l’iode (Goldmann).
Chauffé, pendant une heure, à 90°, il ne doit pas perdre plus de 1 centième
de son poids d’humidité.
GAÏACOL. 555
SALITHYMOL C°H \cO2G,0H 13 [SalicyIate de thymol). — Poudre cristalline,
blanche, légèrement acide, peu soluble dans l’eau, très soluble dans
l’alcool et dans l’éther.

Antiseptique énergique, employé en nature. Dose : 1 à 2 grammes par
jour.

THYMACÉTINE. — Poudre blanche, cristalline, très peu soluble dans
l’eau. Hypnotique et analgésique aux doses de 0sr,25à 0sr,50.
II. — PHÉNOLS DI ATOMIQUESOrthodioxy benzol.

La pyrocatéchine est un diphénol découvert par Reinsch, en distillant du
cachou dans un courant d’acide carbonique. Elle a des propriétés antiseptiques
très énergiques, dont on ne tire aucun parti en médecine. Mais
on utilise son éther monométhylique, le gaïacol. Son éther diméthylique
est le vérairol, que l’on obtient en distillant Yacide vératrique avec delà
potasse.
Méthylorlhodioxybenzol, Méthylpyrocaléchine.

Découvert par Sainte-Claire Deville et Pelletier, en distillant la résine
de gaïac.

Préparation. •— On obtient cet éther par deux procédés, qui donnent
des produits distincts.

1° On distille la créosote du hêtre, en recueillant ce qui passe entre 200°
et 205°. On agite plusieurs fois, avec de l’ammoniaque faible, le liquide
condensé, puis on le distille de nouveau. Le deuxième produit est dissous
dans l’éther et précipité par une solution alcoolique de potasse. On lave à
l’éther le précipité, on le fait cristalliser dans l’alcool et on le décompose
par l’acide sulfurique dilué. Le gaïacol se sépare à l’état liquide.
2° Synthèse (Béhal et Choay). — On dissout 58 grammes de sodium dans 600 grammes
d’alcool méthylique refroidi. On y mélange 270 grammes de pyrocatéchine dissoute dans
le même alcool, et on chauffe le tout à l’autoclave, à 120°-130°, avec de l’iodure de méthyle
en excès. Après refroidissement, on distille pour retirer l’alcool, et on entraîne le résidu
par la vapeur d’eau. Le produit entraîné est du gaïacol mêlé de vëratrol ; on le traite
par la soude et on agite la solution avec de l’éther, qui enlève le vératrol. Le gaïacol
restant, mis en liberté par l’acide chlorhydrique, est entraîné de nouveau par la vapeur
d’eau et rectifié au tube à boules.
Purification. — Pour avoir du gaïacol pur, il faut le faire cristalliser en
le refroidissant au moyen du chlorure de méthyle (Béhal et Choay).
Propriétés physiques et chimiques. — Le gaïacol pur est solide,
556 PHÉNOLS ET DÉRIVÉS.
blanc, cristallisé en prismes à 12 pans appartenant au système rhomboédrique.
Il fond à 33° et il bout à 203° (Béhal et Choay). Fondu, il reste en
surfusion pendant un temps indéfini. Densité : 1,14 à la température de 15°.
Sa saveur est d’abord un peu sucrée, peu agréable ensuite. Dépose sur la
langue, il fond, puis il détermine une astriction intense.

Il se dissout dans 60 fois son poids d’eau à 20°, en toutes proportions
dans l’alcool, l’éther, et dans la plupart des dissolvants organiques, le
benzène et l’éther de pétrole compris. La glycérine anhydre le dissout
très abondamment ; hydratée (glycérine officinale) , elle le dissout peu ou
point du tout ; il se dépose à l’état huileux, par refroidissement.

Le gaïacol liquide retiré de la créosote est impur. C’est un mélange de
gaïacol, de plusieurs phénols et de créosol. Il contient environ 64 p. 100
de gaïacol (67. Freyss).

Essai. — 0Br,50 de g-aïacol pur, dissous dans 10 ce. d’alcool à 90°,
donnent avec une goutte de perchlorure de fer à 1/20 une belle couleur
bleue très fugitive. Un excès de perchlorure de fer lui communique une
teinte verte, qui passe rapidement à Yacajou.

Agité avec deux fois son volume d’éther de pétrole, il forme un mélange
se séparant rapidement en deux couches limpides. Le mélange est trouble,
si le gaïacol est impur.

Dissous, à froid, dans son volume de lessive de soude caustique, il forme
après refroidissement une masse blanche cristalline.

L’acide sulfurique le colore en rouge. Impur, il devient vert grisâtre
(Pio Marfori).

Pharmacologie. — Le gaïacol est un antiseptique et un analgésique
d’une très grande énergie. Cependant, ses propriétés antiseptiques ne sont
pas supérieures à celles de la créosote (Main). C’est aussi un diurétique et
un antithermique.

Lorsqu’il est pur, il n’est pas très irritant pour la peau. Mais son emploi
en badigeonnages n’est pas exempt de danger. H ne faut pas dépasser la
dose de 2 grammes, en applications sur la peau. A l’intérieur, on le donne
en pilules, ou dissous dans du vin sucré : 0sr,15 à 0Br,50 par jour.

BENZOATE DE GAÏACOL (Benzosol, Benzoyl-gaïacol) ^^\r) nr) r>^fjs- — H

résulte de l’union du chlorure de benzoïle au gaïacol potassique. Cristaux
incolores, presque dénués d’odeur et de saveur, à peu près insolubles
dans l’eau, solubles dans l’alcool, l’éther et le chloroforme. Il fond à 50°.
Son action est plus douce que celle du gaïacol ; aussi en prescrit-on parfois
jusqu’à 10 grammes par vingt-quatre heures (Sahli).

CARBONATE DE GAÏACOL. — Obtenu par Seifert et Hôlscher en dirigeant
dans une solution de gaïacol iodé un courant d’acide chlorocarbonique.
Sel blanc, insoluble dans l’eau, soluble dans l’alcool, fusible à 86°, inodore,
insipide, non irritant. Succédané du gaïacol,' non toxique ; on peut en
donner de fortes doses.

On a aussi proposé l’usage du cinnamale (styracol) , du phosphate, du
succinate de gaïacol. Ils sont à.peine usités.
RÉSORCINE. 557Méladioxybenzol, méladibenzol.

Découverte par Hlasiwetz et Barth.
Préparation. — 1" Pour préparer la résorcine, on chauffe la résine de galbanum
dans un creuset d’argent, avec 3 p. 100 de potasse caustique. On décompose le produit
par l’acide sulfurique et on épuise par l’éther.
2° On chauffe du benzène avec de l’acide sulfurique, à 270° ; on neutralise

. à la chaux et on transforme le produit en disulfobenzolate de sodium,

avec du carbonate de sodium. Ce sel, fondu à 270° avec de la soude, produit

du sulfite de potassium et de la résorcine, qu’on isole au moyen de l’acide

sulfurique et de l’éther :

La résorcine officinale doit avoir été purifiée par cristallisation dans le
benzène, puis sublimée pour ne pas conserver l’odeur de l’hydrocarbure
(Codex).

Propriétés physiques et chimiques. — La résorcine cristallise en
prismes orthorhombiques incolores, devenant roug'es au contact de l’air.
Elle fonda 118° et bout à 276°,5 (Calderon). Elle est très soluble dans
l’eau, l’alcool et l’éther ; insoluble dans le sulfure de carbone et dans le
chloroforme. Sa saveur est désagréable, amère et sucrée tout à la fois.
Elle coag-ule facilement l’albumine.

' L’hydrogène naissant la convertit au dihydrorésorcine, prismes luisants,
très solubles dans l’eau et dans l’alcool.

Chauffée avec deux ou trois fois son poids d ?anhydride phtalique, à
l’ébullition pendant quelques minutes, elle se dissout dans une liqueur
alcaline en présentant la fluorescence verte de la fluoreseéine.

Le chlorure ferrique lui communique une couleur violette foncée ; le chlorure
de chaux une teinte violette éphémère. L’acide sulfurique fumant et
nitreux la colore en jaune orangé, qui devient vert, puis d’un beau bleu,
20 ou 30 minutes après, et rouge pourpre h 100°. L’acide molybdique lui
communique une teinte sépia, l’acide tantalique une couleur améthyste
(Lévy). Elle réduit le tartrate cupro-potassique et l’azotate d’argent ammoniacal.


Pharmacologie. —M. Andeer, de Berne, a le premier signalé les pro^
priétés antiseptiques de la résorcine. A l’état solide, elle cautérise aussi
efficacement.les tissus que l’azotate d’argent, sans que son application
soit douloureuse. Sa solutiou au centième arrête les fermentations ; c’est
un antiputride énergique et, en même temps, un. antipyrétique ; on a
prétendu même qu’elle est antiémétique. ,

■ En présence des alcalis libres, elle émulsionne les -corps gras (Dujardin-
558 PHÉNOLS ET DERIVES.Baumelz et Calliors). Elle est moins toxique que l’acide phonique. Cet
avantage, joint à sa grande solubilité dans l’eau et à son inpdorité, en
font un antiseptique utile, mais dont le rôle et la valeur sont encore incomplètement
déterminés. On l’emploie surtout au lavage des plaies de
toute nature. On prépare aussi de la gaze et de la ouate résorcinées, en
imprégnant ces substances d’une solution de résorcine dans un mélange
de glycérine et d’alcool.

Elle se combine aisément au soufre (Thiorésorcine) , et à l’euealyptol
(Eucalyptorèsorciné) (Barbey). Ces composés sont encore peu connus ; on a
toutefois signalé déjà un empoisonnement par la thiorésorcine, appliquée
en nature sur un ulcère.

RÉSOPYRINE. — La résorcine est incompatible avec l’antipyrine. Le mélange
de leurs solutions produit un précipité blanc, parsemé de gouttes
huileuses, dont le nombre augmente et forme bientôt une masse dure,
insoluble dans l’eau, soluble dans 100 p. d’éther, dans 30 p. de chloroforme,
dans 5 p. d’alcool, qui l’abandonne en prismes unobliques incolores, par
évaporation spontanée. A cette combinaison, M. Roux a donné le nom de
résopyrine. Elle fond à 80° sous l’eau ; à 100° elle s’y dissout. La solution
rougit légèrement le tournesol. La lessive de soude la dissout et devient
jaune, puis vert feuille morte.

RÉSORGINOL. — Produit de la fusion de poids égaux de résorcine et
d’iodoforme, à 104°-160°, jusqu’à coloration rouge pourpre. Poudre rouge
brunâtre, d’une odeur agréable, très soluble dans l’eau et dans l’éther, peu
dans l’alcool et le chloroforme. Antiseptique.

§ 3. CRÉOSOTE DU GOUDRON DE BOIS.

■ Découverte par Reichenbach, en 1832, la créosote est un mélange de
phénols et de composés phénoliques, dont la composition chimique varie
suivant la nature du bois qui l’a fournie. Les mieux étudiées sont celles du
hêtre et du chêne.

Préparation. — Pour préparer la créosote, on distille avec ménagement
le goudron de bois, jusqu’à ce que le résidu ait la consistance de la
poix noire. La liqueur condensée contient de l’huile et de l’eau acide ; on
rejette celle-ci et on soumet l’huile à une nouvelle distillation, en recueillant
seulement les parties plus pesantes que l’eau. On lave le produit avec
une solution de carbonate de sodium et on le rectifie dans une cornue de
verre, afin de séparer encore les huiles plus légères que l’eau.

Pour purifier l’huile pesante, on y ajoute une solution de potasse caustique,
qui dissout la créosote avec dégagement de chaleur, tandis que les
hydrocarbures demeurent en grande partie à l’état insoluble. La liqueur
alcaline est portée lentement à l’ébullition, dans une capsule, pour oxyder
les substances étrangères qui s’y trouvent contenues. Quand elle est refroidie,
on la sature par de l’acide sulfurique étendu, qui met la créosote
en liberté. On répète, à plusieurs reprises, le traitement par la potasse et
par l’acide sulfurique, et lorsque la créosote se dissout dans la potasse,
CRÉOSOTE DU GOUDRON DE BOIS. 559
sans abandonner de corps huileux, on la distille et l’on recueille celle qui
bout vers 203°-205°, puis on la dessèche sur le chlorure de calcium.

Propriétés physiques et chimiques. — La créosote est un liquide
oléagineux, incolore et très réfringent, se colorant en jaune à la lumière.
Son odeur rappelle celle de la fumée de bois ; elle n’est point désagréable.
Sa densité est 1.08 à 1.09 ; son point d’ébullition, un peu variable, oscille,
dans le produit commercial, entre 200° et 220°. Elle se dissout dans 80 p.
d’eau froide, bien mieux dans l’alcool, la glycérine officinale, l’éther, les
huiles fixes et volatiles, l’acide acétique et les lessives alcalines. Sa
saveur est brûlante. Elle dissout les résines, le soufre, le sélénium, le
phosphore, etc. Elle coagule l’albumine avec promptitude. Elle est fortement
antiseptique et elle semble agir, comme l’acide phénique, sur les
fermentations.

Sa composition, déterminée par MM. Béhal et Choay, est la suivante :
Phénol ordinaire 5,20Orthocrésylol 10,40Meta et paracrésylol 11,'60Ortho-éthylphénol - 3,60Métaxylénol 1, 3, i 2,00Métaxylénol 1, 3, 5… 1,00Phénols divers 6,20Gaïacol .' 25,00Créosol et homologues 35,00100,00
/OH

Le créosol CGHa ;—-CH 3 estune mélhylpyrocaléchineméthylèe, ou un homo\OCH
3
gaïacol de la série protocatéchique ; liquide incolore, doué d’une odeur
agréable, bouillant à 219°, insoluble dans l’eau, très soluble dans l’alcool
et dans l’éther.

Essai. — L’acide phénique était autrefois fréquemment mêlé à la créosote,
dans le commerce ; cette fraude est rare aujourd’hui. On peut substituer
frauduleusement à cette créosote celle du chêne et celle de la houille,
et la priver de gaïacol, ou y mélang-er de Yeau.

La créosote épaissit un peu le collodion ; l’acide phénique le transforme
en gelée (Rusl). Réaction douteuse.

- Additionnée de créosote de houille, sa densité est inférieure à 1.08 et sa
solubilité dans l’ammoniaque est augmentée.

Les solutions de baryte et de potasse (faibles) dissolvent imparfaitement
la créosote, tandis qu’elles dissolvent sans résidu l’acide phénique. L’ammoniaque
ne dissout que le dernier et encore à chaud.

Les hypochlorites et l’ammoniaque lui communiquent une couleur bleue.

Chauffée avec le quart de son volume d’ammoniaque, et versée dans une
grande capsule, la créosote bleuit lorsqu’on l’expose, en couche mince, aux
vapeur de brome (Flûckiger).

Lorsqu’on ajoute, à quelques gouttes d’ammoniaque, une solution de
perchlorure de fer, en quantité suffisante pour redissoudre le précipité
560 PHÉNOLS ET DÉRIVÉS.
primitivement formé, puis 4 volumes d’eau, on obtient un réactif au contact
duquel la créosote devient verte et l’acide phonique brun, dans des
liqueurs alcooliques ; dans des solutions aqueuses, la créosote ne change
pas et l’acide phénique prend une teinte bleue (Frisch). M. Béhal affirme
que toutes les réactions basées sur l’action du perchlorure de fer sont
illusoires.

Pour y déceler la présence de Yeau, dont elle peut dissimuler jusqu’au
p. 100, on en chauffe dans un tube 10 c. cubes avec 2 gr. de chlorure
de calcium cristallisé, jusqu’à fusion du sel. On agite et on laisse
refroidir: le chlorure de calcium reste liquide, si la créosote contient de
l’eau, sinon il reprend l’état solide (Merklen).

Oh s’assure qu’elle contient une proportion normale de gaïacol en la
dissolvant dans 10 fois son volume d’une solution de potasse à 1/5 dans
l’alcool absolu: le mélange doit se solidifier complètement, en un temps
variant de 10 à 40 minutes, suivant la richesse du produit en gaïacol
(Merklen). -

Quant à la créosote de chêne, on la reconnaît à sa densité plus faible (1.068) ,
à sa richesse plus g-rande en monophénols (55 p. 100) et moindre en
gaïacol (14 p. 100) , ainsi qu’à une augmentation de causticité qui tient à
celle des monophénols.

On peut se borner à constater que la créosote est neutre, entièrement
soluble dans les solutions alcalines diluées, bouillant entre 200° et 210° et
qu’elle a une densité de 1,08 au moins (Béhal et Choay).

Pharmacologie. ■— Il y a peu d’antiseptiques plus puissants que la
créosote, parmi les phénols. Des traces de ce composé suffisent pour préserver
les substances animales de la putréfaction. On en fait un usage
considérable, sous forme de capsules, ou en dissolution dans le rhum, dans
le.vin et dans l’huile de foie de morue. Elle sert encore de caustique dentaire
et, dans les laboratoires,- on l’emploie pour prévenir les fermentations.
Sa puissance toxique est au moins égale à celle de l’acide phénique
et ne peut être neutralisée d’une manière certaine par les agents
chimiques.

CARBONATE DE CRÉOSOTE-(Créosolal). ■— C’est.le résultat de l’action de
l’acide chlorpcarbonique sur là créosote sodée.  ;:

Liquide ambré, visqueux, sentant faiblement la créosote, insoluble dans
l’eau, la glycérine et l’alcool faible' ; soluble dans l’alcool à 95°, l’éther, le
chloroforme et le benzène. Il-a les propriétés antiseptiques de la créosote,
sans être caustique. Dose : 0 gr, 50 à 1 gr. par jour ; progressivement on
va parfois jusqu’à 6 gr.

CRÉOSAL (Tannale de créosote). — Obtenu en faisant agir l’oxychlorure de
phosphoréisur un mélange de tannin et de créosote.
•'. Poudre -amorphe,' brune, soluble dans l’eau, l’alcool et la glycérine,
insoluble'dans l’éther. Doses : 2 à 3 gr. par jour.
CRÉOSOTE DU GOUDRON DE BOIS. 561ÉLIXIR CRÉOSOTE.Créosote officinale 15 gr.Rhum 985Une cuillerée à bouche de cet élixir renferme
environ 0er,20 de créosote (Codex).HUILE DE FOIE DE MORUE CRÉOSOTÉE.Créosote :.. 15 gr.Huile de foie de morue 985Une cuillerée à bouche renferme environ
0sr,20 de créosote (Codex).PILULES DE CRÉOSOTE.Créosote officinale 10 gr.Poudre de savon amydalin séché
à l’étuve Q. S.Pour 100 pilules, contenant chacune
Os^lO de créosote (Codex).AKDOUARD. — 5e édition. 36Livre iiMÉDICAMENTS DE COMPOSITION CHIMIQUE COMPLEXE
ET SOUVENT PEU DÉFINIE
CHAPITRE XVI

RÉCOLTE ET CONSERVATION DES MÉDICAMENTS

§ 1. CHOIX ET RÉCOLTE.

Lorsqu’un médicament présente une composition chimique simple, il est
aisé de le choisir dans un état convenable. Tel est le cas des substances
empruntées au règne minéral et, généralement, de toutes celles qui ont
été décrites au livre premier. Qu’elles aient été prises directement dans
la nature, ou qu’elles soient le produit du laboratoire, on peut vérifier
leur pureté ; l’analyse chimique est, pour cette recherche, un guide
presque toujours fidèle.

La même sûreté ne préside pas constamment au choix des médicaments
d’origine animale ou végétale. La garantie de l’analyse chimique existe
encore pour ceux dont le principe actif (alcaloïde, résine, etc.) peut être
dosé avec quelque certitude ; elle manque pour le plus grand nombre. En
l’absence de ce contrôle, il faut recourir à la constatation de caractères qui,
pris isolément, n’ont pas une bien grande valeur, mais dont l’ensemble permet
souvent une appréciation suffisante de la qualité du produit. Toutefois,
il est préférable encore de récolter soi-même, quand on le peut, les
substances que l’on veut employer. -,

Cette récolte doit être l’objet de soins particuliers. Les êtres organisés
offrent, à chaque période de leur existence, une composition chimique
différente ; de plus, ils sont, pendant leur vie, exposés à des influences
multiples, susceptibles d’anéantir ou d’exalter leurs propriétés médicinales.
Leur élection doit donc être soumise à des préceptes spéciaux. Ces
préceptes fléchiront quelquefois, devant des nécessités imprévues ; mais,
à quelques exceptions près, le pharmacien devra les suivre exactement,
s’il ne veut pas assumer la responsabilité de délivrer des médicaments
inertes ou nuisibles. Il est également utile au médecin de les connaître ;
CHOIX ET RÉCOLTE. S63
ils lui révéleront les conditions dans lesquelles les médicaments sont le
plus actifs, et celles qui les exposent à perdre tout ou partie de leurs vertus.

A. SUBSTANCES ANIMALES.

Le nombre des animaux utilisés par la pharmacie était autrefois considérable
 ; successivement réduit par les progrès de la science, il est aujourd’hui
très faible et il comprend à peu près autant d’espèces exotiques
que d’espèces indigènes.

Les animaux exotiques et leurs produits étant recueillis dans des conditions
qu’il n’est pas possible de modifier, on se borne, avant de les accepter,
à rechercher s’ils possèdent les propriétés physiques qui leur ont été
assignées comme caractères. Ainsi fait-on pour le musc, la cochenille,
l’ichthyocolle, le castoréum, etc. Cette étude ressortit principalement à là
matière médicale.

Quand on a besoin d’animaux indigènes, on doit s’attacher à constater
leur habitat, leur nourriture, leur âge, leur état de santé ; on doit enfin
choisir la saison pendant laquelle on les prend.
Age. — Les animaux ont des propriétés bien différentes, suivant qu’on
les examine à tel ou tel moment de leur existence. Jeunes, ils offrent une
chair molle, aqueuse, fournissant beaucoup de gélatine. Leur squelette est
faiblement incrusté de calcaire et riche en osséine. Vieux, ils ont les muscles
plus durs, ils donnent moins de gélatine et ils cèdent à l’eau des principes
plus sapides et plus toniques. Leur graisse est plus ferme ; leurs os sont
très chargés de calcaire et plus faciles à briser. A l’état adulte, ils jouissent
de propriétés intermédiaires ; ils sont déjà moins mucilagineux et plus
excitants ; leur chair est ferme, leur graisse très dure et très abondante ;
leur système osseux est plus résistant qu’à aucune autre époque.

Il faut donc s’adresser aux jeunes animaux, pour obtenir des principes
émollients ; à ceux qui ont atteint l’âge adulte ou qui l’ont dépassé, pour
avoir des principes toniques ou excitants.
Saison. — La saison propre à la récolte des animaux est nécessairement
déterminée. "Un grand nombre d’espèces se cachent pendant l’hiver:
sangsues, vipères, grenouilles, etc. D’autres ne paraissent que pendant un
temps très court, exemple les cantharides, qu’on n’aperçoit qu’aux mois
de mai et de juin. D’un autre côté, les saisons, modifiant les conditions
d’existence des animaux, apportent nécessairement des perturbations dans
leurs propriétés. Ainsi, ceux qui fournissent des produits aromatiques’
tels que le castor et le chevrotain porte-musc, donnent des sécrétions plus
abondantes à l’époque du rut qu’à tout autre moment. Le cerf n’abandonne
qu’au printemps la partie du système osseux qui couronne sa tête.
C’est aussi dans cette saison seulement que les écrevisses contiennent,
dans leur tube digestif, les concrétions calcaires qu’on y recherche.
Nourriture. — L’influence de l’alimentation est des plus manifestes sur
la santé des animaux et sur les qualités de leurs produits. Le lait d’une
vache n’a ni le même aspect ni la même saveur, pendant tout le cours
564 RÉCOLTE ET CONSERVATION DES MÉDICAMENTS.
de l’année ; ce qui tient, en grande partie, aux variations apportées à sa.

nourriture, par la succession des saisons.

La graisse des ruminants nourris au fourrage sec est plus molle que
celle des mêmes animaux nourris avec des plantes vertes. Le miel est
tantôt blanc, tantôt coloré, suivant l’espèce des plantes fréquentées par
les abeilles. La même condition détermine son odeur particulière et, dans
les contrées où croissent en abondance des plantes vénéneuses, le miel
peut devenir toxique, ainsi que l’a observé Saint-Hilaire.
Habitat. — Il faut toujours chercher les animaux dans les localités et
sous les climats où ils se plaisent le mieux ; c’est là seulement que leurs
propriétés auront acquis le plus d’intensité.
Santé. — On doit enfin s’assurer, autant qu’il est possible, de l’état de
leur santé. Des sujets malades ne peuvent fournir que des produits altérés.

B. SUBSTANCES VÉGÉTALES.

Les plantes médicinales sont bien plus nombreuses et plus importantes,
pour le pharmacien, que les substances animales. Les différences qui
existent entre elles et ces dernières, au point de vue de la nature chimique,
imposent des règles spéciales pour leur récolte. Ici encore, il faut
tenir grand compte des conditions d’âge, de climat et de saison, auxquelles
viennent s’ajouter celles de terrain, d’exposition et de culture,
qui ont une influence capitale sur le développement des végétaux.
Age. — Les plantes ont, comme les animaux, une composition toute
différente aux diverses époques de la vie. Au début, elles ne renferment
guère que de l’eau et du mucilage. Les principes actifs se forment plus
tard ; ils augmentent dans le végétal adulte^ pour décroître ou se déplacer
dans la dernière phase de son existence. C’est en vertu de cette loi, que
les jeunes pousses de la chicorée ne sont pas amères, et que celles de
l’aconit, de la viorne et de l’apocyn peuvent servir d’aliment, alors que
plus tard elles deviennent vénéneuses.

" Le sucre se forme, en général, à l’époque de la maturité ; la canne et la
betterave n’en contiennent presque pas avant ce moment, et les fruits acides
ne deviennent sucrés qu’au terme de leur maturation. Les huiles volatiles
se développent en même temps que les fleurs et disparaissent le plus
souvent avec elles.

Les résines semblent augmenter depuis l’état adulte de la plante
jusqu’à son extrême vieillesse.

La proportion des substances minérales s’accroît aussi pendant toute la
durée de la vie vég'étative. Les sels solubles se trouvent dans les jeunes
individus ; les sujets âgés renferment surtout des sels insolubles. Aussi
est-ce aux plantes herbacées qu’on demande habituellement le carbonate
de potassium, les sels calcaires devenant plus abondants que celui-ci dans
les végétaux vivaces.

La pectine ne se rencontre que dans les fruits mûrs.

On sait encore que le sagou trop jeune est sucré et non amylacé ; que
CHOIX ET RÉCOLTE. 565
trop jeune aussi le sureau n’est pas purgatif et que les feuilles de belladone
contiennent plus d’atropine après la floraison de la plante, qu’avant
l’évolution des organes floraux (Lefort). Il y.a donc, dans l’âge des végétaux,
une cause de modifications profondes pour leur composition chimique
■et, par suite, pour leurs propriétés.
Terrain. — L’influence du terrain n’est pas moins marquée. Les plantes
des terrains secs sont plus aromatiques que celles des terrains humides ;
à cet égard, les plantes des montagnes sont préférables à celles des plaines,
Les crucifères, les solanées et, probablement, tous les végétaux qui doivent
leurs propriétés médicinales à des principes azotés sont plus actifs
•quand on les cultive au voisinage des habitations. Un grand n’ombre de
plantes ne vivent que dans les terrains calcaires, d’autres dans les lieux
marécageux. Certaines ombellifères changent entièrement de propriétés,
■et deviennent vénéneuses, lorsqu’on les transporte d’un endroit sec dans
•une terre humide.

La forme des racines indique souvent la préférence des vég'étaux pour
tel ou tel sol. Les racines fibreuses ont besoin d’une terre légère et meuble,
les racines pivotantes ou tubéreuses préfèrent les terrains compacts. La
vigne se plaît aux sols pierreux, et la bourrache dans ceux qui sont
■chargés de nitre. ■
Climat. ■— Le climat apporte des changements considérables dans la
nature des plantes. Dans les pays chauds, les principes aromatiques et les
alcaloïdes se développent mieux que dans les climats froids. Et cette différence
est appréciable pour les parties d’un même pays situées à dés latitudes
un peu éloigmées. C’est ainsi que les labiées renferment plus d’huile
volatile dans le midi que dans le nord de la France ; en revanche, cette
huile volatile est moins suave. ■■•■

Les végétaux annuels, dans les régions tempérées, deviennent souvent
vivaces sous un ciel plus chaud. La saveur des plantes exotiques est habituellement
plus prononcée que celle des plantes de nos pays. Leurs propriétés
varient également : la pêche est purgative en Perse et elle ne l’est
pas en Europe.
Culture. — La culture modifie les propriétés médicinales des plantes
•autant que leurs propriétés physiques. On croyait autrefois que le plus
souvent elle nuit aux végétaux, en les appauvrissant en principes actifs. Le
contraire est souvent vrai ; la culture développe le principe aromatique des
■ombellifères, des labiées et des crucifères, la matière colorante des violettes’,
les alcaloïdes des quinquinas, etc.

Il est certain aussi que les chicoracées perdent leur amertume, quand on
les cultive, et que, sous la même influence, la plupart des végétaux deviennent
plus succulents, plus aqueux. La part à faire à la culture, dans la modification
des plantes, doit être étudiée pour chaque espèce en particulier.
Saison. — Il est important de connaître exactement l’époque où l’ondoit
recueillir les plantes et que Van Helmont nommait temps balsamique. La
composition des végétaux varie plusieurs fois dans l’année ; en outre, lés
plantes vivaces ne peuvent être récoltées tous les ans, comme celles qui
566 RÉCOLTE ET CONSERVATION DES MÉDICAMENTS.
sont annuelles ; leur développement complet exige plusieurs années de

végétation.

M. Harsten a fourni récemment un nouvel exemple de l’influence des
saisons sur les végétaux. Il a retiré de Ylsopyrum lhalictroïdes, à l’époque
de la floraison, deux alcaloïdes, dont l’un est amorphe et l’autre cristallisé.
Examinant la même plante, en automne, il a trouvé le composé amorphe
en plus grande abondance que la première fois, dans la racine, tandis que
le second avait complètement disparu. M. Harsten présume que l’alcali cristallisable
se forme tout d’abord, dans le végétal, et qu’il se convertit peu à
peu en alcah amorphe. Il regarde comme probable que cette métamorphose
s’applique à d’autres cas et que, par exemple, il faut recueillir
l’opium à des époque différentes, suivant que l’on veut y voir prédominer
da morphine, la harcéine ou la codéine.
Lumière. —La lumière est indispensable à la vie des plantes, qui, dans
l’obscurité, pâlissent, s’étiolent et finissent généralement par mourir. Par
contre, celles qui sont exposées aux rayons solaires deviennent sapides,
colorées et elles acquièrent toutes leurs propriétés caractéristiques. On doit
rejeter celles qui n’ont pas végété dans de bonnes conditions d’insolation.

Ces principes généraux posés, il reste à préciser le moment favorable à
la récolte des diverses parties des végétaux.
a. Racines. — On récolte les racines à l’automne, après la chute des
feuilles, ou au printemps, avant le développement des bourgeons: Le choix
entre ces deux époques est souvent déterminé par la durée de la vie du
végétal. Les racines des plantes annuelles, par exemple, doivent être nécessairement
recueillies pendant le temps où les tiges en révèlent encore la
présence. Elles sont d’ailleurs presque toujours inertes et fort peu usitées.
Les racines des plantes bisannuelles sont prises à la fin de leur première
année, pendant l’hiver. Quand aux racines vivaces, on les laisse se développer
pendant 1 à 3 ans, quelquefois pendant 5 ans, comme le jalap et la
rhubarbe.

Les motifs qui font récolter les racines au printemps ou à l’automne
sont faciles à pénétrer. A l’automne, après la tombée des feuilles, les sucs
n’étant plus aspirés par la tige se concentrent dans la racine. Au printemps,
le réveil de la vie vég-étative commence par les racines, et celles-ci
se gonflent, par suite de l’activité de la circulation des sucs. C’est même au
printemps qu’elles atteignent leur développement maximum, seulement
elles contiennent alors beaucoup d’eau, en même temps que des substances
actives. Il est difficile de se prononcer d’une manière absolue pour l’une
ou pour l’autre de ces deux époques. L’automne est préféré par le plus
grand nombre des pharmacologistes ; il a été recommandé par Dioscoride,
par Avicenne, par Galien et par Baume. L’hiver serait peut-être la meilleure
saison. L’analyse chimique seule peut en décider.
b. Tiges. — La pharmacie conserve un assez grand nombre de tiges
souterraines et très peu de tiges aériennes. Parmi les premières, qu’on
désigne le plus souvent sous le nom impropre déracines, on peut citer celles
de : fougère mâle, chiendent, asperge, curcuma, galanga, zédoaire, salse-
CHOIX ET RÉCOLTE. 567
pareille, petit-houx, iris, benoîte, fraisier, etc. Au nombre des tiges aériennes
sont la douce-amère et les bois exotiques.

L’époque à laquelle on récolte ces deux espèces de tiges est la même.
D’après Knight, c’est toujours en hiver qu’il faut les couper, parce qu’à ce
moment elles sont plus chargées de sucs et qu’elles fournissent plus
d’extrait. On a conseillé d’enlever l’écorce des arbres, pour augmenter les
qualités du bois. L’expérience a constaté, en effet, que par cette pratique
les tiges ligneuses deviennent plus riches en principes extractifs. ; mais elle
a démontré aussi qu’elles ne sont plus susceptibles d’une longue conservation,
inconvénient plus sensible d’ailleurs pour l’industrie que pour la
pharmacie. Lorsqu’on -doit se servir des tiges ligneuses, on les choisit
ordinairement assez jeunes, car, en vieillissant elles deviennent trop
sèches.

c. Écorces. — Les écorces de tige, de racine et de fruit sont utilisées
comme médicaments.

Les écorces de tige (orme, chêne, quinquina) doivent être recueillies au
commencement de l’hiver ; les sucs y sont alors plus abondants, la végétation
des feuilles ayant cessé.

Les écorces de racine sont habituellement enlevées à des, racines vivaces :
cynoglosse, quintefeuille., grenadier, garou.- On les choisit âgées de 3 ou
4 ans. On se sert couramment aujourd’hui d’écorce de racine de quinquina,
prise sur des sujets de 2 ans et dont on a obtenu un rendement de quinine
inattendu.

Quant aux écorces de fruit, on les coupe alors que les fruits commencent
à mûrir. Elles sont, en cet état, plus aromatiques que si on attendait la
maturation complète. Les plus employées sont les écorces d’orange, de
citron, de grenade et de coing.
d. Bourgeons. — Les bourgeons, dont la médecine tire parti, sont peu
nombreux ; ceux du sapin et du peuplier sont à peu près les seuls qu’on
puisse citer. On les cueille au commencement du printemps, avant l’épanouissement
des feuilles.
e. Feuilles. — On enlève les feuilles des plantes herbacées au moment
où leur végétation est à son apogée, c’est-à-dire un. peu avant l’épanouissement
de la fleur. Plus tôt, elles seraient trop gorgées d’eau ; plus tard,
elles auraient changé de composition et pris une teinte jaune.

Quelquefois on prend, avec les feuilles, les tiges fleuries ; on les désigne
alors sous le nom de sommités fleuries.

Dans tous les cas, il ne faut recueillir que les feuilles saines et bien développées
 ; ce sont les seules dans lesquelles la végétation ait déposé des
principes médicamenteux. On aura soin aussi de ne pas récolter des feuilles
mouillées, soit par la pluie, soit par la rosée.

/. Fleurs. — En général, on prend les fleurs à moitié épanouies ; elles
ont acquis alors toutes leurs propriétés médicinales ; après la fécondation,
elles se flétrissent et perdent à la fois leur couleur et leur parfum. Seules,
les roses de Provins sont cueillies tout à fait en bouton ; lorsqu’elles s’ouvrent,
elles deviennent moins astringentes et d’une couleur moins foncée.
568 RÉCOLTE ET CONSERVATION DES MÉDICAMENTS.
La petite centaurée, au contraire, semble plus amère après la fécondation ;

■on prend ses fleurs tout épanouies.

Quelquefois on enlève avec leur calice les fleurs qu’on ne peut en séparer
facilement, ou pour lesquelles la présence de cette enveloppe n’offre aucun
inconvénient. On opère ainsi pour la mauve, la guimauve, l’arnica, la
camomillle, l’ortie blanche, etc. Souvent on les monde de ce calice: coquelicot,
molène, violette, etc. Parfois enfin, on les récolte avec le sommet de •
la tige qui les porte ; c’est ce qui.a lieu quand les fleurs sont petites eti
. serrées, comme celles de la fumeterre, de l’absinthe, du caille-lait, de
l’hysope, etc.

La récolte des fleurs doit toujours être faite par un temps sec, lé matin,
après que le soleil a dissipé larosée qui les recouvre,' ou le soir, avant qu’il
ne soit nuit. Celles qu’on cueille le matin ont plus de parfum que les
autres.
g. Fruits. — Les fruits sont récoltés de manière différente, suivant qu’ils
■sont secs ou charnus.

Les fruits charnus doivent presque tous être cueillis avant leur entière
maturité. Ils sont à ce moment plus sapides ; leur suc est moins visqueux
•et les acides y sont plus abondants. Dans ce cas sont les framboises, les
..groseilles, les cerises, les mûres, les coings, etc. Ceux qui font exception
à cette règle sont peu nombreux : ce sont les merises, les fruits■du
berberis, du sureau et du nerprun, qui exigent un certain degré de,
.-maturité.

Il est très important d’arracher de bonne heure les fruits à conserver ;
ils s’altèrent très promptement s’ils sont trop mûrs.

Les fruits secs sont également cueillis avant leur maturité. Autrement,
■ceux qui sont déhiscents perdraient leurs semences et la majeure partie de '
ileurs principes odorants, par suite de leur dessiccation sur la plante.
h. Semences. — Pour la récolté des semences, on attend la maturité
■complète. Dans les fruits déhiscents, cette maturité est annoncée par leur,
ouverture spontanée. Dans les fruits charnus, elle a pour indice la maturité
du péricarpe. Si on tarde au delà de ce terme, il peut arriver que les
•semences soient en partie décomposées, sous l’influence de la fermentation
du parenchyme. Prises plus tôt, elles sont trop aqueuses, parce que l’élaboration
de leurs sucs n’est pas terminée ; elles ne se gardent pas bien et
.n’ont pas les propriétés médicinales voulues.

Le blé, le sarrasin et les graminées, en général, sont récoltés au moment.
'OÙ la graine, entièrement mûre, va sortir de ses enveloppes.

§ 2. DESSICCATION ET CONSERVATION. ' >'

On dessèche les végétaux et quelquefois les substances animales, pour
■pouvoir les employer aux époques où on ne les rencontre pas à l’état
-vivant. Malheureusement les plantes sèches ne représentent pas exactement
les plantes vertes, sous le rapport de la composition chimique. Pen-- ;
dant la dessiccation, les principes de nature albuminoïde sont coagulés et
DESSICCATION ET CONSERVATION. S69
deviennent insolubles, ceux qui sont volatils s’échappent et ceux qui sont
colorés changent de teinte. Il se produit, on outre, d’autres altérations,
dont la science n’a pas encore une connaissance exacte. Ces modifications
chimiques sont, pour la plupart, inévitables. Cependant, en mettant à
profit les notions acquises sur la composition des végétaux et sur les transformations
probables de leurs principes, on parvient à conserver aux
plantes sèches une grande partie des propriétés qu’elles offraient avant la
dessiccation.

Les précautions à prendre, pour les dessécher, se réduisent à les exposer
à l’air libre, en couche très mince et dont on change souvent la surface,
dans des séchoirs vastes et bien aérés. Les ouvertures du séchoir doivent
aspecter l’est et le midi ; en outre, elles ne doivent laisser accès ni à la
pluie, qui provoque les fermentations, ni aux rayons solaires, qui dénaturent
les principes colorés.

Lorsque les plantes sont charnues, difficiles à sécher et que d’ailleurs
elles ne contiennent pas de principes faciles à dissiper par une légère
élévation de température, on les sèche à l’étuve. ■ ' ,

En résumé, la dessiccation doit être aussi prompte que possible ét.faite.
à l’abri d’une trop vive lumière, pour fournir des plantes satisfaisant aux ;
exigences pharmaceutiques. On modifie ces conditions générales, suivant
l’a nature de l’organe végétal à conserver.
a. Racines. — Avant de sécher les racines, on les lavé avec soin, pour
enlever la terre qui les recouvre et, si elles sont peu volumineuses, on les
dispose sur des claies, ou l’on en fait des paquets, que l’on suspend dans
Je séchoir.

Dans le cas où elles sont charnues, la dessiccation est beaucoup plus
lente et, pour prévenir les altérations que cette lenteur pourrait engendrer,
on fend les racines en plusieurs morceaux, ou bien on les coupe en rondelles
et, de ces fragments reliés avec une corde, on forme des chapelets,
que l’on expose dans le séchoir et au besoin à l’étuve.

Quelques pharmacologistes préfèrent ne pas laver les racines ; ils les
débarrassent de la terre adhérente, en les secouant dans un sac, quand
elles sont sèches. Le lavage est toujours plus sûr et donne de plus beaux
produits.

Quand il est nécessaire de les garder à l’état frais, on y peut réussir en
coupant leur collet, pour empêcher le développement des feuilles, et en les
enterrant dans une couche épaisse de sable bien sec.
b. Tiges. — On sèche très facilement les tiges ligneuses, en les abandonnant
à l’air libre et à l’ombre, ou même au soleil.

Les tiges herbacées, placées sur des claies, en couche mince, sèchent
très rapidement.

Les tiges contractées, qu’on nomme bulbes, oignons, tubercules, sont d’une
dessiccation plus lente. Tantôt on les divise, au couteau, en plusieurs tronçons ;
tantôt on les sèche entières au soleil ou à l’étuve ; on en isole les
écailles, quand elles sont écailleuses. Presque toujours on les met en chapelets,
que l’on pend au séchoir.
570 RÉCOLTE ET CONSERVATION DES MÉDICAMENTS.
c. Écorces. — La dessiccation des écorces est faite sans autre soin que
celui de changer, de temps à autre, la face exposée à l’action de l’air.
d. Feuilles. — Il faut beaucoup plus de précautions pour les feuilles.
Celles qui renferment des principes aromatiques doivent être séchées à
une température aussi basse que possible : menthe, mélisse, sauge, etc.
Les autres exigent moins de soin. Toutes abandonnent facilement leur
humidité, quand on les place sur une claie, à l’abri des rayons solaires.

e. Fleurs. — Les fleurs sont les parties de plantes les plus délicates à
dessécher. Il faut leur conserver, le plus possible, leur couleur et leur
parfum. On y parvient en les séchant à une basse température et dans
•un demi-jour ; sans ces deux précautions, elles noircissent ou se décolorent.

On les sépare les unes des autres, quand elles sont volumineuses. On
en fait des bouquets, si elles sont petites et portées sur des tiges peu
succulentes : centaurée, caille-lait, absinthe, etc.

Presque toujours on leur laisse leur calice ; cependant, pour les violettes,
les oeillets, les roses rouges, etc., on ne prend que les pétales.

Un grand nombre de moyens ont été proposés par MM. Berjot, Réveil,
Stan. Martin, etc., pour conserver aux fleurs leur forme naturelle et leur
coloration. Ces moyens sont généralement d’une appbcation trop longue
pour être pratiques.

M. Sauter, de Genève, a proposé de les comprimer fortement, ainsi que
les herbes officinales : menthe, mauve, tilleul, etc. Il affirme que ces
plantes, ainsi réduites à un petit volume, gardent parfaitement leur odeur
et leur couleur caractéristiques. Ce moyen est certainement recommandable.

f. Fruits. — Lorsque les fruits sont secs, on les laisse sécher sur la
plante, s’ils sont indéhiscents ; dans le cas contraire, on les expose au
soleil ou au séchoir.

Quand ils sont charnus et petits, on les sèche, entiers, à l’étuve ou au
soleil ; sont-ils volumineux, on les incise, on les coupe en tranches, avant
de les exposer à la chaleur de l’étuve. Il est bon d’alterner le séjour à
l’étuve avec l’exposition à l’air, pour rétablir l’équilibre entre les couches
superficielles plus fortement séchées.
g. Semences. — Les semences sont le plus souvent très faciles à
sécher.

Quand elles sont cornées, elles sont sèches d’avance ; amylacées, il faut
veiller à ce qu’elles ne soient pas mouillées au moment où on les place au
séchoir ou à l’étuve, car alors elles s’échaufferaient. Une douce chaleur
les dessèche facilement. Lorsqu’elles sont huileuses, on évite de leur faire
subir une élévation de température notable, qui ferait rancir les matières
grasses. On les sèche à l’ombre, rarement au soleil.

La conservation des substances végétales et animales est généralement
assurée, lorsqu’on les préserve de l’humidité atmosphérique. Comme il est
à peu près impossible d’empêcher qu’elles n’absorbent cette humidité, on
leur fait faire, de temps à autre, un court séjour à l’étuve, pour les maintenir
dans un état convenable de dessiccation.
DESSICCATION ET CONSERVATION. 571
Les feuilles et les fleurs ont moins besoin de cette précaution que certains
autres organes végétaux ; il est même bon d’éviter qu’elles ne soient trop
sèches, car alors elles sont friables et, au moindre frottement, elles tombent
en poussière. Cependant, elle ne doivent jamais offrir d’humidité sensible.
Il faut les garantir avec autant de soin de la lumière directe, qui leur fait
perdre rapidement leur coloration caractéristique. Pour les soustraire à
son influence, on les enferme souvent dans des flacons en verre bleu. Le
choix de ce verre est défectueux, car la couleur bleue compte parmi les
nuances du spectre, qui favorisent le plus les combinaisons chimiques.
Il faut donc en éviter l’emploi et ne se servir que de verres jaune, rouge
ou noir surtout, qui protègent très efficacement les médicaments contre
l’action de la lumière solaire.

Les racines et les fruits.charnus sont souvent la proie des insectes. Il est
nécessaire de les faire passer par l’étuve assez fréquemment, pour prévenir
la multiplication de leurs parasites. On obtient encore de bons résultats,
en plaçant un globule de mercure métallique au fond des vases qui
les contiennent ; les vapeurs mercurielles, qui se produisent, font périr les
insectes.

Quand aux bois, aux écorces, aux fruits secs, et aux semences, leur conservation
est indéfinie, lorsqu’ils sont bien secs. Il ne faudrait pas en inférer
que ces médicaments puissent être employés en pharmacie plusieurs
années après leur récolte. Toutes les substances végétales doivent être renouvelées
chaque année ; par exception, on peut porter à deux ans là durée de
la conservation de celles qui proviennent de plantes vivaces. Ce terme ne
doit être dépassé sous aucun prétexte.

CHAPITRE XVII
POUDRES

Les poudres forment un groupe de médicaments excessivement nombreux
et très importants. Il est peu de substances, végétales ou animales,
•qu’on emploie en pharmacie sans leur faire subir une division préalable.

Cette division a pour but de faciliter leur usag-e et de permettre la soustraction
plus complète de leur éléments solubles, soit par les liquides de
l’économie, soit par les dissolvants à l’aide desquels on cherche à les épuiser.
Elle offre encore cet avantage, qu’elle ne produit pas d’altération profonde
dans la composition chimique des médicaments ; elle leur imprime,
■cependant, des modifications sensibles. En g-énéral, elle affaiblit leur couleur
 ; mais on ne s’explique pas comment elle peut diminuer parfois leur
saveur et leur solubilité, ainsi qu’on l’a observé pour le sucre et pour la
gomme. On a cherché à mettre ces phénomènes sous la dépendance de
l’électricité ; on les a présentés aussi comme le résultat d’un mouvement
moléculaire, analogue à celui qui transforme l’acide arsénieux vitreux
•en acide opaque ; en réalité, on n’en peut actuellement donner aucune
■explication vraiment satisfaisante.

On partage les poudres pharmaceutiques en deux g-roupes, sous les
dénominations de poudres simples et de poudres composées. Les premières
ne sont formées que d’un seul médicament ; les autres résultent du mélange
•dé plusieurs poudres simples.

I. — POUDRES SIMPLES.

Préparation. — Les procédés au moyen desquels on pulvérise les
médicaments ont été décrits au chapitre premier (page 2). Le choix à faire
■entre eux sera précisé à propos de chaque poudre en particulier. Il suffira,
pour compléter ce qui touche à leur application, d’indiquer les conditions
générales auxquelles doit satisfaire la préparation des poudres médicamenteuses.


1° Le premier soin à prendre est de choisir un mortier approprié à la
nature de la substance à diviser. La matière dont est formé le mortier doit
être plus dure que le corps à mettre en poudre et inattaquable par lui. On
ne peut donc pulvériser, dans un mortier de marbre, un métal ou un acide,
ni, dans un mortier de laiton, du sublimé corrosif ou toute autre substance
susceptible d’être décomposée par un métal.

2° Les corps à pulvériser doivent être mondés avec soin de toutes les
POUDRES SIMPLES. 573-impuretés
et de toutes les parcelles défectueuses ou mutiles, qui s’y trouvent
attachées. Cette précaution est préférable au rejet des premiers produits
pulvérisés, Conseillé par quelques praticiens.

: '3° On brise, on coupe, on divise à la râpe ou à la lime ceux qui sont
trop durs ou trop volumineux pour être pulvérisés directement.
'. ■ 4° On les sèche ensuite à l’étuve, jusqu’à ce qu’ils se brisent facilement.
S’ils restaient imprégnés d’humidité, ils seraient élastiques et ils offriraient
à la pulvérisation une résistance parfois invincible.

. 5° Pour abréger l’opération, on sépare fréquemment, au moyen d’un
tamis’, les parties: réduites en poudre de celles qui ne sont pas encore
suffisamment divisées et qui, sans cette précaution, seraient protégées par
des premières contre le choc du pilon. Le degré de ténuité, que l’on veut
'obtenir, ëstreglé mathématiquement par le diamètre des mailles du tamis.
~0n cherche ; le plus souvent, à produire des poudres excessivement ténues ;
cependant, on pousse moins loin la division des substances huileuses et
de celles qu’on veut employer comme sternutatoire.

Les toiles de soie et de laiton sont très régulières et donnent des poudres
-homogènes. On les désigne par des numéros indiquant le nombre de
mailles contenues dans 27 millimètres (1 pouce) de leur surface.

Les tissus de crin sont moins réguliers ; ils donnent des poudres plus ou
'moins grossières et peu homogènes. On doit donner la préférence aux
tissus de Venise, qu’on désigne par les nos 1, 2, 3, etc., selon la dimension
•desm’ailles.- (V. Tamisàlion.) 
' Lés tamis entoile métallique et à mailles très larges portent plus spécialement
le nom de m’ô/es (n° 25 et au-dessous).

- L’emploi des tamis couverts est toujours avantageux, surtout s’il s’agit
' de préparer des poudres très ténues ou dangereuses à respirer : ipécacuanha,
cantharides, euphorbe, etc.

6° Il est rare qu’on puisse pulvériser intégralement un produit végétal
où animal ; les fibres ligueuses et les tissus organisés sont très réfractaires
à la division par contusion et comme, en général, ils ne jouissent pas de
propriétés médicinales actives, il y a tout intérêt à ne pas les introduire
dans les poudres. On les évite, en rejetant le dernier quart de la substance
ou, plutôt, en cessant l’opération lorsque le résidu ne présente plus l’odeur
et la- saveur que doit posséder le médicament.

" 70 ;Quandla pulvérisation est terminée, on mélange avec soin les divers
produits qu’elle a fournis ; les éléments qui composent un végétal ou un
animal, étant inégalement friables, se réduisent en poudre les uns après
les autres ; de là la nécessité de-les mélanger à la fin de l’opération, de
telle sorte que chacun d’eux se trouve également réparti dans toute la
masse. Le meilleur moyen pour atteindre ce résultat consiste à faire passer
la poudre à travers un tamis moins serré que le premier ; on réitère une
seconde fois cette manoeuvre, si elle paraît utile.

8° Si la poudre obtenue est hygrométrique, il faut l’exposer à l’étuve et
l’enfermer dans des flacons bien bouchés, aussitôt qu’elle est sèche.

Conservation. — En raison de leur division extrême, les poudres sont
574 POUDRES.
plus sensibles à l’action des agents physiques et chimiques que les substances
avec lesquelles on les a préparées. La lumière, l’oxygène et l’humidité
atmosphériques les altèrent avec rapidité. Il est donc indispensable
de les renouveler fréquemment et de les enfermer, bien sèches, dans des
vases hermétiquement clos et placés à l’abri des rayons solaires.

Plusieurs praticiens sont convaincus qu’on ne peut les préserver de
toute altération, qu’en les conservant dans des sacs de papier, c’est-àdire
à peu près à l’air libre. C’est une erreur. Les poudres végétales et
animales se conservent très bien lorsque, suivant le conseil de Parmentiér,
on les chauffe à l’étuve au moment de les mettre en flacon, pour dissiper
l’eau qu’elles ont absorbée pendant leur préparation.

Pour assurer la permanence de leur siccité, Cornélis a proposé de maintenir
dans les flacons où on les enferme, un fragment de chaux vive, qu’on
renouvelle s’il vient à se déliter. Le moyen est bon si on a pris des dispositions
pour éviter le mélange de la chaux a la substance médicamenteuse.

Pharmacologie. — Bien préparées, les poudres simples constituent
des médicaments précieux, dans lesquels on retrouve toute l’efficacité des
produits primitifs, voire même une énergie plus grande, lorsqu’on a éliminé,
par tamisation, la majeure partie des éléments inertes contenus
dans la matière à pulvériser.

Cette forme convient aux substances actives sous un petit volume, sans
être irritantes, et à celles qui pourraient être décomposées pendant les
divers traitements nécessaires à leur conversion en extraits, sirops, etc.
Mais elle comporte elle-même une cause d’altération inévitable, dans la
dessiccation préalable qu’elle exige. Cette opération modifie de plusieurs
manières les produits auxquels elle est appliquée : elle amoindrit, notamment,
l’action de ceux qui sont aromatiques, mucilagineux, etc. Toutefois, ■
lorsqu’elle est bien conduite, elle ne cause pas de perturbations notables
dans les propriétés essentielles des médicaments.

L’industrie fabrique aujourd’hui des poudres médicinales d’une ténuité
extrême, assez généralement recherchées. Au point de vue chimique, il ne
semble pas y avoir d’inconvénient sérieux à ce haut deg-ré de division, qui
présente quelques avantages, sous le rapport de la pratique de la pharmacie.
Néanmoins, le pharmacien fera toujours mieux de préparer luimême,
d’après les règles ci-dessus indiquées et avec des matières premières
sévèrement choisies, les poudres dont il a besoin. Leur ténuité, pour être
un peu moindre que celle des produits commerciaux, sera bien suffisante
encore et leur homogénéité, leur efficacité médicinale offriront bien plus
sûrement toutes les garanties désirables.
I. POUDRES ANIMALES.
§ 1. POUDRE DE CANTHARIDE.

Préparation. — On prend des cantharides nouvellement séchées
(Cantharis vesicatoria) , on les crible, pour en séparer la poussière, et on les
POUDRE DE CANTHARIDE. 57g
expose dans une étuve chauffée à 50°, jusqu’à ce qu’elles soient entièrement
sèches. On les pulvérise, sans résidu, dans un mortier de fer couvert, et
on passe au tamis de soie n° 80, ou aux tamis de crin nos 1 et 3, selon
l’usage auquel on destine la poudre.

L’opérateur ne doit négliger aucune précaution pour se garantir de la
poussière des cantharides (Codex).

Caractères. — La poudre de cantharide est brune et semée de parcelles
vertes et brillantes, représentant les débris des élytres. Elle offre une
saveur acre, une odeur forte et très irritante, due à un principe encore
indéterminé. Son élément actif est la cantharidine (V. pag-e 337). Elle en
contient environ 1 p. 100, suivant M. Baudin. De plus, M. Bluhni suppose
qu’elle existe, partie à l’état libre et partie en combinaison avec la magnésie,
ce qui explique comment on ne peut l’enlever totalement à la poudre
de cantharide, au moyen des dissolvants neutres. Celle qui est libre représente
les deux tiers de la cantharidine totale (Baudin).

Outre la cantharidine, la cantharide contient : une huile verte et une
matière jaune non vésicantes, de l’acide urique, de l’acide acétique et
5,70 p. 100 de cendres (Kubly).

Essai. — On fraude parfois les cantharides et on leur enlève une partie
de leur principe actif, en les imprégmant de divers liquides (eau, huile, etc.) ,
ou en y mélangeant des insectes non vésicants (1). Toutes ces falsifications
peuvent être déjouées parle dosage de la cantharidine. Le Codex de 1866
exigeait que la poudre de cantharide contînt 0er,50 p. 100 de cantharidine.
Pour vérifier ce titre, on ne peut recourir au procédé de Mortreux, qui dose
la cantharidine libre seulement et d’une manière incomplète, le sulfure de
carbone en entraînant une partie.

Il serait préférable d’épuiser les cantharides par l’éther acétique, dont le
pouvoir dissolvant pour la cantharidine est supérieur à celui du chloroforme
(Galippe). Mais il vaut mieux encore employer le moyen suivant.

On met macérer pendant 12 à 15 heures, dans un matras bouché que
l’on agite de temps à autre, 25 grammes de poudre de cantharides et
100 centimètres cubes de chloroforme contenant 2 p. 100 d’acide chlorhydrique.
On filtre dans un entonnoir couvert ; on recueille 62 centimètres
cubes de solution, correspondant à 15 grammes de cantharides, et on
évapore à sec au bain-marie. Le.résidu, refroidi, est délayé dans 5 centimètres
cubes de sulfure de carbone pur et jeté sur un filtre double équilibré,
sur lequel on le lave peu à peu avec 10 centimètres cubes de sulfure
de carbone. Le filtre est ensuite séché et pesé ; à son poids on ajoute 0Br,01
pour compenser la cantharidine enlevée par le sulfure de carbone. Par le
calcul on obtient la proportion centésimale de la cantharidine totale.

Une opération analogue, effectuée avec du chloroforme non acidifié, fait
connaître la cantharidine libre. La différence des deux résultats représente
la cantharidine combinée. L’absence de cette dernière indique la fraude par
(l) M. Cabannes a signalé un exemple de cette dernière falsification, où l’on avait mélangé
à la cantharide officinale trois insectes -.cantharis togàla, sylphus quarlapunctata,cetonia
aurala, dont le premier seul est vésicant et encore moitié moins que la cantharis vesicatoria.■ 576 POUDRES.
soustraction de cantharidine au moyen des dissolvants acides (Baudin).
Pharmacologie. — La poudre de Cantharide est le meilleur et le plus
employé des vésicants connus. Pour l’obtenir aussi active que possible,
il faut la préparer avec des cantharides adultes et très saines ; celles qui
sont jeunes ne renferment pas de cantharidine (Nentwich). Hippocrate conseillait,
dans le même but, d’enlever à. l’insecte la tête, les pattes et les
élytres. Il avait raison, car la cantharidine se trouve dans le sang et
dans l’appareil générateur de l’insecte. Toutefois, la poudre faite avec
l’insecte tout entier est tellement irritante, que le Codex n’a pas jugé à
propos de chercher à augmenter son énergie.

Sous le nom de cantharides préparées, M. Dragendorff propose le produit
suivant. On fait, avec des cantharides en poudre fine et une solution de
potasse ou de soude caustique (densité 1,1) , une pâte, que l’on chauffe, au
-bain-marié bouillant, pendant 25 à 30 minutes. On y ajoute alors un léger
excès d’acide chlorhydrique et on la dessèche rapidement au bain-marie.
Ce traitement met en liberté toute la cantharidine ; mais il introduit dans
la poudre un peu de chlorure alcalin, dont la présence ne présente, il est
vrai, aucun inconvénient pour les usages habituels de ce médicament.

M. Rother accuse le procédé de M. Dragendorff de diminuer l’action des
cantharides et il affirme qu’on peut rendre toute leur efficacité aux cantharides
devenues inertes, en les humectant avec du chloroforme ou de l’essence
de térébenthine.

M. Greenish croit, au contraire, qu’à l’aide de la potasse et de la soude
on peut rendre active toute la cantharidine et que, dans ces conditions,
les cantharides pauvres peuvent néanmoins fournir de bonnes préparations.


On conserve facilement la poudre de cantharide en l’enfermant, encore
chaude, dans des flacons que l’on bouche ensuite hermétiquement. L’addition
du chloroforme et de l’alcool, recommandée pour détruire les insectes
qui dévorent la cantharide, est un remède peu sûr, car il n’agit que pendant
un temps très court. Le mercure serait plus efficace.
. La cantharide est excessivement vénéneuse et n’a pas de contre-poison
certain. Comme, d’un autre côté, elle n’a de propriétés médicinales
reconnues que ses propriétés irritantes, elle est à peu près exclusivement
affectée à l’usage externe. Elle sert à préparer de nombreux médicaments,
au nombre desquels sont : les teintures alcoolique et éthérée de cantharide,
l’huile de cantharide, les extraits de cantharide, les pommades épispastiques
verte et jaune, l’emplâtre vésicatoire, Yemplâlre perpétuel de
Janin, le sparadrap vésicant, le papier épispastique, les mouches de Milan,
le collodion cantharide, etc. Lorsque, pour la faire entrer dans un médicament,
on doit élever sa température, il faut opérer en vase clos et autant
que possible au-dessous de 100°, pour prévenir la volatilisation de la
cantharidine.
POUDRE DE CASTOREUM. 577
§ 2. POUDRE DE CASTOREUM.

Préparation. — On commence par déchirer les poches de çastoréum
■sec du Canada (Castor fîber)  ; on en rejette l’enveloppe extérieure et, autant
que possible, les membranes intérieures, puis on fait sécher-leur contenu,
dans une étuve chauffée à 25°. On pulvérise ensuite, par trituration, dans
un mortier de fer et on passe au tamis de soie n° 100 (Codex).

Caractères. — La poudre de çastoréum du Canada est d’un brun
rougeâtre, elle offre une odeur forte, rappelant un peu celle de la créosote,
et une saveur acre et amère. Elle contient, entre autres principes :
une huile volatile, des phénols, une résine et un corps gras particulier,
nommé caslorine. La castorine est fusible dans l’eau bouillante, cristallisable,
insoluble dans l’eau et dans l’alcool froid,'soluble dans l’alcool
bouillant, dans l’éther et dans l’es huiles essentielles. En la distillant avec
de l’eau, Woehler en a retiré de la salicine, de Yacide phénique et de Yacide
benzoïque.

Essai. — Le çastoréum du Canada étant quelquefois remplacé, dans le
commerce, par celui de Sibérie, M. Hag'er indique les caractères suivants,
comme propres à faire distinguer ces deux espèces l’une de l’autre :

1° Le çastoréum de Sibérie contient 4,6 p. 100 de castorine ; celui du
Canada n’en renferme que 1,98 p. 100 ; aussi la saveur du premier est-elle
beaucoup plus prononcée que celle du second. On dose facilement la castorine,
en’épuisant le çastoréum par le benzène et en évaporant la liqueur
dans une petite capsule. Le résidu est la castorine, mêlée d’un peu d’huile
volatile.

2° Le chloroforme enlève au çastoréum une résine brune, qui est sèche
et d’une odeur légère pour le produit du Canada, tandis qu’elle est visqueuse
et plus odorante dans celui de Sibérie.

3° Eh traitant la poudre de çastoréum d’abord par l’alcool, puis par
l’acide chlorhydrique étendu, on obtient, au bout de dix à vingt heures,
un liquide jaune ou brun clair avec le çastoréum du Canada, et un liquide
brun foncé avec celui de Sibérie.

4° La poudre, macérée pendant quelques heures dans une solution
ammoniacale, donne avec le çastoréum de Sibérie une liqueur plus foncée
qu’avec le çastoréum du Canada.

5° La teinture alcoolique forme avec l’eau un liquide laiteux, qui s’èclaircit
au contact de l’ammoniaque, s’il contient du çastoréum de Sibérie, et
qui reste plus ou moins louche dans le cas contraire.

Pharmacologie. — Le çastoréum a été employé de toute antiquité en
médecine, à titre d’antispasmodique. C’est encore l’indication qu’il remplit
aujourd’hui, quoique son efficacité ne soit pas bien démontrée. Il est
administré en nature ou en solution dans l’alcool, dans l’huile ou dans
l’éther. Il entre dans la composition des pilules de cynoglosse et de Fuller,
dans celle de la thériaque, de Yélixir utérin de Crollius, de Yalcoolat antihystérique
et dans une foule d’autres médicaments.
ANDOUARD. — 5° édition. 37578 POUDRES.
L’humidité altère facilement la poudre de çastoréum. Le contact prolongé
de l’air lui fait perdre ses qualités organoleptiques et ses vertus
médicinales ; mais, dans aucun cas, elle ne peut, en vieillissant, se transformer
en un poison redoutable, comme le croyaient Avicenne et Matthiole.

§ 3. POUDRE DE CORAIL ROUGE.

Préparation. — On pulvérise le corail (Corallium rubrum)  dans un
mortier de fer et on le passe au tamis de crin. On lave la poudre avec de
l’eau bouillante, à quatre ou cinq reprises, puis on la broie, encore
mouillée, sur un porphyre, en y ajoutant un peu d’eau, s’il est nécessaire.
La pâte est ensuite délayée dans une plus grande quantité d’eau, pour
séparer, par décantation, les parties les plus fines des plus grossières ; on
traite celles-ci de la même manière, par broyage, dilution et décantation,
jusqu’à ce que tout le corail soit réduit en poudre impalpable. On fait
égoutter les dépôts, on les met en trochisques et l’on fait sécher.

Le lavage à l’eau bouillante, que l’on fait subir au corail, a pour objet
de lui enlever une matière animale, dont la présence exposerait la poudre
à subir la fermentation putride.

Caractères. — La poudre de corail rouge est rose et complètement
dépourvue d’odeur et de saveur. Elle est formée de carbonate de calcium,
imprégné d’une matière colorante particubère.

Pharmacologie. — Cette poudre est uniquement employée comme
dentifrice. Elle faisait autrefois partie de la poudre anodine d’Helvétius.

§ 4. POUDRE DE CORNE DE CERF CALCINÉE.

Préparation. — On prend des cornichons de cerf, calcinés à blanc,
on les gratte un à un pour enlever la cendre, souvent à demi vitrifiée, qui
en couvre la surface, ensuite on les pulvérise dans un mortier de fer et
on passe au tamis de crin. La poudre est alors broyée avec de l’eau sur un
porphyre, traitée par dilution et mise en trochisques, qu’on sèche à l’étuve.

Caractères. — La poudre de corne de cerf calcinée est blanche et
sans odeur ni saveur. Sa composition est identique à celle de la cendre
d’os ; elle est représentée, principalement, par un mélange de phosphate
et de carbonate de calcium, contenant un peu de phosphate de magnésium
et de fluorure de calcium.

Pharmacologie. — Les propriétés médicinales de la corne dé cerf
calcinée diffèrent peu de celles du phosphate tricalcique. Ce médicament
ne sert qu’à préparer la décoction blanche de Sydenham.

§ 5. POUDRE DE PIERRES D’ÉCREVISSE.

' Préparation. — Même procédé que pour la poudre de corail rouge.

Caractères. — La poudre de pierres d’éçrevisse, nommée aussi poudre
d’yeux d’éçrevisse, est blanche, insipide et inodore. Elle est formée de
POUDRE D’ACONIT. 579
carbonate de calcium pur, quand elle a été bien lavée. Dans le cas contraire,
elle contient une matière gélatineuse, qu’on peut mettre en évidence
en dissolvant la poudre dans un acide ; la solution est troublée par
le mucus animal des pierres, si la poudre a été insuffisamment lavée.

Pharmacologie. ■— La poudre de pierres d’éçrevisse est anti-acide, au
même titre que le carbonate de calcium, dont elle est composée. Ces deux
médicaments sont donc susceptibles de se remplacer mutuellement, dans
tous les cas où sont indiqués les absorbants calcaires, et ce ne peut être
que par respect pour la tradition, que le Codex de 1866 avait conservé le
premier dans sa nomenclature. On en peut dire autant des poudres d’os de
sèche, de coquille d’huître et de coquille d’oeuf, qui figurent aussi dans
nombre de formulaires et qui sont à peu près inusitées aujourd’hui.
II. — POUDBES VÉGÉTALES.
§ 1. POUDRE D’ACONIT.

Préparation. — Pour obtenir une poudre d’un effet certain, il faut
prendre de la racine d’aconit napel (Aconiium napellus L., Renonculacées) 
à l’état sauvage, dont la cassure soit fibreuse ou, mieux, cornée, mais non
spongieuse et amylacée (Duquesnel). Cette racine, coupée en tranches
minces et séchée à une. température aussi basse que possible, est ensuite
pulvérisée et passée au tamis de soie.

Caractères. — La poudre d’aconit napel est d’un gris jaunâtre et
sans odeur. Maintenue sur la langue, elle détermine, au bout de quelques
minutes, une sensation de fourmillement caractéristique, due à la présence
de Yaconitine, qui en est l’élément actif.

Suivant MM. Wrigt etLuft, l’aconit napel contiendrait, outre Yaconitine
cristallisable (V. page 347) , une autre base qu’ils nomment picraconiline(ou
pyraconiline). La picraconitine est amorphe, amère et inerte. Elle fond
à 189°. Ses sels sont cristallins. Les acides minéraux la déshydratent et la
convertissent en un composé susceptible de cristalliser. Sa formule est
C31H"Az010. Par saponification, elle donne de Yacide benzoïque et de la
picraconine (pyraconiné)  C’24H"Az09.

Outre ces deux principes immédiats, l’aconit napel fournit encore des
alcalis incristallisables,. qui se forment peut-être aux dépens de l’alcali
cristallisé, sous l’influence des acides employés à son extraction.

Pharmacologie. — La poudre d’aconit et les médicaments dont elle
est la base sont souvent inertes,, parce qu’ils sont généralement préparés
avec les feuilles de la plante, variables dans leur composition chimique et,
partant, infidèles. Keller n’en a retiré que 0,1 à 0,2 p. 100 d’un produit
alcaloïdique jaunâtre, tandis que les racines lui ont donné de 0,87 à 1,23
d’alcaloïdes paraissant distincts des précédents. Pour avoir des produits
actifs et constants dans leurs effets, il faut prendre la poudre, la teinture,
ou l’extrait alcoolique de racine d’aconit sauvage soigneusement choisie.
580 POUDRES.
Ces préparations se prêtent à toutes les formes pharmaceutiques et contiennent
le maximum de l’aconitine élaborée par le végétal.

§ 2. POUDRE D’AGARIC BLANC.

Préparation. — Pour préparer la poudre d’agaric blanc, on coupe
l’agaric (Polyporus officinalis Fries, Champignons) par tranches minces,
on le fait sécher à l’étuve, ensuite on le pile et on le passe au tamis de
soie n° 100 (Codex).

Baume conseille de pulvériser l’agaric blanc en le frottant sur un tamis
de crin. Cette méthode peut être employée, lorsque l’agaric est assez
friable pour s’y prêter ; mais elle ne dispense pas de passer la poudre au
tamis de soie.

Caractères. ■— La poudre .d’agaric blanc offre une couleur d’un blanc
sale, une saveur d’abord douce, puis d’une âcreté insupportable. Elle irrite
fortement les muqueuses. On en peut extraire un acide particulier, incomplètement
connu : acide agaricique (G. Fleury) , une résine blanche et une
résine rouge (C. Masing).

La résine blanche est cristalline, inodore et insipide. Le chloroforme la
dédouble en deux autres : l’une insoluble dans ce liquide, fusible à 125°,
cristallisée en prismes et jouant le rôle d’un acide faible ; l’autre soluble
dans le chloroforme et fusible vers 90°, douée d’une saveur légèrement
amère.

La résine rouge est très amère et représente un mélange non défini.
Bouillie avec un lait de chaux, elle donne des vapeurs, dont l’odeur est
voisine de celle du mélilot. Distillée lentement, elle fournit de Yombellïférone.

L’acide agaricique cristallise en aiguilles microscopiques blanches, fusibles
à 145°,7 et volatiles au-dessus de 360°, en se décomposant partiellement.
Il est assez soluble dans l’alcool concentré, moins dans le chloroforme
et très peu dans l’éther, l’acide acétique, le benzène et le sulfure
de carbone. L’eau froide en dissout à peine et cependant à son contact elle
devient acide. Bouillante elle le gonfle fortement, puis elle le dissout et le
laisse déposer soùs forme de gelée, pendant le refroidissement. Le liquide
refroidi est d’un jaune verdâlre, par transparence, et bleu par réflexion
(Komer). Les solutions faibles de potasse, de soude et d’ammoniaque
prennent une consistance visqueuse en le dissolvant. Il forme avec les sels
métalliques des précipités cristalhns (67. Fleury). L’acide sulfurique concentré
le dissout entre 40 et 50°, en formant un liquide incolore ou à peine
jaune (Kôrner).

Pharmacologie. — L’ag-aric blanc avait, dans l’antiquité, la réputation
d’un purgatif drastique des plus énergiques. Il n’a point réellement cette
propriété, car, à la dose de 4 grammes et plus, il ne produit aucun effet
purgatif ; mais il paraît efficace pour combattre les sueurs des phtisiques.
On en prépare un extrait alcoolique et on le fait entrer dans la composition
de la ihériaque et de Yélixir de longue vie.
POUDRE D’ANGUSTURE. 581
§ 3. POUDRE D’ANGUSTURE.

Préparation. — On pulvérise d’abord g-rossièrement l’angusture (Galipsea
offîcinalis Hancock, Simaroubées)  ; on l’expose pendant 12 heures
dans une étuve chauffée à 40°, on achève la pulvérisation par contusion,
presque sans résidu, et on passe la poudre au tamis de soie n° 140 (Codex).

Caractères. — La poudre d’angusture offre une couleur jaune pâle,
une odeur nauséeuse et une saveur amère et aromatique, qui devient
mordicante.

MM. Oberlin et Schlagdenhaùffen en ont retiré : de la cire, de Yacide
stéarique, plusieurs résines, une essence et un alcali, nommé par eux
anguslurine. .
L’angusturine cristallise en houppes soyeuses -ou en aiguilles déliées, qui
ressemblent à des prismes à 6 pans. Sa composition élémentaire répond à
la formule C) 0H40AzOu. Elle fond à 85°, en un produit d’aspect résineux,
cristallisant de nouveau, plusieurs jours après. Elle se volatilise sans
résidu, en répandant une odeur très forte. L’alcool, l’esprit de bois, le
sulfure de carbone, le pétrole et le chloroforme la dissolvent. L’acide sulfurique
la colore en rouge amarante. Le même acide, additionné d’acide
azotique, d’acide iodique, de bioxydes de plomb, de manganèse ou de baryum,
lui communique une teinte verte. Les acides dilués la dissolvent sans coloration,
excepté les acides oxalique et tartrique, qui la précipitent. Le chlorhydrate
et le sulfate d’angusturine sont cristallisés et très solubles dans
l’alcool.

MM. Koerner et Bohringer ont extrait de l’angusture trois autres alcaloïdes
:

1° La cusparine ^WAzO 3, fusible à 92°, cristallisant en aiguilles
longues et mamelonnées, dédoublables par la potasse, en un nouvel alcaii
et en un acide de la série aromatique ;

2° La galipéine C20H21AzO3j cristallisant en aiguilles fusibles à 115°,5 et
dont les sels sont plus solubles que ceux de la cusparine ;

3°. Un alcaloïde très, peu soluble dans l’éther,. fondant au-dessus de 180°
et dont les sels présentent une fluorescence bleue.

Essai. — On a quelquefois substitué à la poudre d’angusture celle ne
l’écorce du vomiquier, dite fausse angusiure, qui est excessivement vénéneuse.
On reconnaît la fraude aux caractères suivants :

La poudre du vomiquier est d’un blanc jaunâtre, inodore, très amère et
dépourvue d’àcreté. Son infusé ne décolore pas le tournesol ; la potasse
et le sulfate ferreux lui communiquent une nuance vert bouteille, l’azotate
d’argent y forme un précipité noir verdâlre, l’acide nitrique-le colore en
rouge orangé, le chlore et l’eau chlorée ne lui font éprouver aucun changement.
Lapoudreelle-même prend une teinte rouge, après quelques minutes
de contact avec l’acide nitrique.

La poudre d’angusture n’est pas colorée par l’acide azotique. Son infusé
détruit la couleur du tournesol ; il prend une teinté d’un jaune orangé avec
S82 POUDRES.
la potasse, il donne un précipité gris avec le sulfate ferreux, et il est coloré

en rouge foncé par l’acide nitrique et par le chlore ou l’eau chlorée.

Pharmacologie. — L’angusture est un stimulant digestif et un fébrifuge
peu employé. On la prend en poudre, ou sous forme d’extrait et de
solution dans l’eau ou dans l’alcool (infusé, teinture, etc.).

§ 4. POUDRE D’ANIS.

Préparation. — On vanne les fruits d’anis vert [(Pimpinella anisum
L., Ombellifères) , pour en séparer la poussière et les pédicelles ; on enlève
à la main les corps étrangers qui peuvent s’y trouver, puis on expose les
fruits dans une étuve chauffée vers 25°. On pulvérise ensuite dans un mortier
de fer et on passe à travers le tamis de crin n° 1 (Codex).

Soubeiran conseille de cesser la pulvérisation, quand il ne reste plus
qu’un sixième de la substance. Ce résidu est constitué par l’albumen corné
des semences et’il est beaucoup moins aromatique que le péricarpe, qui
se réduit en poudre le premier.

Caractères. — La poudre d’anis est très aromatique, de couleur verdâtre
et elle présente une saveur un peu sucrée, qu’elle doit à la présence
d’une huile volatile particulière (V. Essences).

Pharmacologie. — L’anis est employé en médecine, comme stimulant
de la digestion et comme aromate. On se sert soit de la. poudre, soit de
l’eau distillée, de la teinture, de l’alcoolat, du sirop ou de l’oléo-saccharure
d’anis. L’anis est une des semences carminatives du Codex et l’un des
éléments de la tisane royale.

§ 5. POUDRE D’AS ARUM.

Préparation. — On prépare cette poudre en pilant, dans un mortier de
fer, des feuilles d’asarum récemment séchées et mondées (Asarum europoeum
L., Aristolochiées) et en passant la poudre au tamis de soie n" 80
(Codex).

Caractères. — La poudre de feuilles d’asarum est d’un gris verdâtre,
douée d’une odeur forte et d’une saveur analogue à celle du poivre.
Grager y a trouvé : une huile volatile liquide, de Yasarine et de Yasarite qui
est de l’asarine impure (Sell et Blanchet) , Ces principes existent dans la
racine d’asarum, en plus forte proportion que dans les-feuilles.
L’huile volatile est brune, épaisse, trouble, aromatique, neutre aux
réactifs. Elle se dissout dans l’alcool, l’éther, .e chloroforme, le sulfure de
carbone, la ligroïne. Densité 1,046. Elle est principalement composée d’un
terpène bouillant à 162°-165°, lévogyre et qui paraît identique au pinène de
Wallach. Avec ce terpène se trouvent de petites quantités d’une huile
lourde et d’asarone, que le froid peut faire déposer (Pelersen).
L’asarine, asarone ou camphre d’asarum est un principe dont l’odeur et
la saveur sont camphrées. Elle cristallise en prismes unobliques fusibles
à 40°, bouillant à 280° en donnant naissance à un isomère. Elle est
POUDRE D’AUNÉE. S83
insoluble dans l’eau, soluble dans l’alcool, l’éther et les hydrocarbures.
Elle est entraînée par la vapeur d’eau. Son isomère est rouge, amorphe
et ne distille pas avec l’eau. Sa formule chimique est C20H2CO 5.

Pharmacologie. — La poudre d’asarum est émétique, purgative et
i'un des plus violents sternutatoires de la matière médicale ; on s’en est servi
également pour combattre l’ivresse. Elle n’est guère recherchée que pour
ses effets sternutatoires et, en raison 1 de cet usage, on évite, parfois de lui
donner une grande ténuité. Elle sert de base à une teinture alcoolique
inusitée, mais elle fait partie de la. poudre sternutatoire du Codex, et de la
poudre capitale de Saint-Ange.

§ 6. POUDRE D’AUNÉE.

Préparation. — On concasse la racine d’aunée (Inula helenium L., Composées) 
 ; on la fait sécher à l’étuve, à 40° environ, on la pulvérise par contusion,
dans un mortier de fer, sans résidu, et on fait passer la poudre au
tamis de soie n° 120 (Codex).

Caractères. — La poudre d’aunée est grise, aromatique, douée d’une
saveur acre et amère. Au nombre des principes dont elle est composée se
trouvent : Yhélénine, Yinuline, une résine molle qui lui communique son
âcreté, Yalantol et Yacide alantique. A part l’inuline, tous ces principes sont
obtenus par distillation de la racine avec l’eau.
L’héténine est une essence solide et cristallisable, qui présente l’odeur de
la racine d’aunée. Elle est incolore, soluble dans l’alcool bouillant, dans
l’éther et dans les essences. Elle fond à 72° et bout vers 280°. Gerhardt lui a
donné pour formule Ç21H 2803. Distillée dans un courant de vapeur d’eau,
ou cristallisée dans l’alcool, l’hélénine de Gerhardt se dédouble en deux
principes : l’un fusible à 110°, amer, serait la véritable hélénine et aurait
pour composition CGH 80 : l’autre, camphre d’aunée, fusible à 64°, serait isomérique
du camphre des laurinées (Kullen).
L’inuline est un principe amylacé isomérique de l’amidon, au point de
-vue de sa composition chimique, et découvert par Rose dans la racine
d’aunée. Elle est insoluble dans l’eau froide et dans l’alcool, mais soluble
dans l’eau bouillante ; sa solution est lévogyre : a„ = — 32°. A l’ébullition
et en présence de l’ammoniaque, elle réduit les sels d’argent et de cuivre.
L’iode la colore en brun, d’une manière passagère. L’acétate tribasique de
plomb ne la précipite pas. Elle se convertit en lévulose, quand on la fait
bouillir avec des acides dilués et même avec de l’eau pure.
L’alanlolG20lï32O est un liquide aromatique, lévogyre, bouillant à 200°.
Il s’hydrate au contact de l’eau et possède des propriétés ozonisantes. Il
ne préexiste peut-être pas dans la racine d’aunée (Marpmann).
L’acide alantiqueC’6H2S03 se déposé de la solution alcoolique du produit
distillé, en aiguilles fusibles à 91°. Il est insoluble dans l’eau, soluble dans
l’alcool et dans les huiles fixes ; il donne avec les alcalis des sels solubles
(Marpmann).

Pharmacologie. — L’aunée est une plante médicinale, qui était déjà
B84 POUDRES.
célèbre du temps d’Hippocrate. Elle est usitée à titre d’amer et de stimulant
diffusible, sous forme de poudre, de tisane, d’extrait, de vin et de
conserve. Elle entre dans la formule des sirops d’érysimum et d’armoise
composés, de l’alcoolat ihériacal, de Yopial de Salomon, etc. Sa décoction
est l’un des meilleurs topiques dont on puisse diriger l’action contre les
démangeaisons dartreuses (Guibourt).

L’hélônine a été conseillée dans le traitement de la tuberculose et de la
diphtérie, puis à titre d’antiseptique. D’après M. Marpmann, le mélange
d’alantol et d’acide alantique remplit les mêmes indications et présente ;
plus d’énergie que l’hélônine.

Pour obtenir ces divers principes, on doit toujours distiller la racine
d’aunée fraîche ; ses principes actifs semblent être. détruits partiellement
par la dessiccation.

§ 7. POUDRE DE BELLADONE.

A. POUDRE DE FEUILLE.

Préparation. — On expose,, pendant quelques heures, dans une étuve
chauffée à 40°, des feuilles de belladone récemment séchées (Alropa belladona
L., Solanées)  ; puis on les réduit en poudre par contusion et on passeà
travers le tamis de soie n° 120 (Codex).

Caractères. — Là poudre de feuille de belladone est verte ; son odeur
nauséeuse rappelle celle de la plante fraîche. Elle a pour principe actif un
alcaloïde nommé atropine C17H23Az03 (Voy. page 350). SuivantHuelschmann
et Lùbekind, elle contient un second alcali incristalïisable, auquel ils donnent
le nom de belladonine C17H2,Az02. MM. A. Ladenburg et C. P. Roth
considèrent cette substance comme un mélange d’atropine et d’oxyatropine.
Lefort a dosé dans les feuilles de belladone, 3 p. 100 d’une substance
grasse, colorée par la chlorophylle et répandant l’odeur propre aux solanées
vireuses, plus 0sr,45 p. 100environ d’atropine (0,38 à0,40p. 100,Keller).
La proportion de l’atropine est un peu plus faible avant la floraison du
végétalque plus tard, mais elle varie dans des limites restreintes (Lefort)..
On y trouve encore une matière peu connue, douée d’une fluorescence très
marquée (Richter) , et de la choline identique à celle de la bile (Kunz).

La substance fluorescente est l’acide chrysatropique C12H'°05, quiformedes
prismes orthorhombiques d’un jaune pâle, peu solubles dans l’eau
même à 100°, très solubles dans l’alcool et dans l’acide acétique, fusibles
à 201°,5 et volatils. Ses solutions concentrées sont jaunes, avec une fluorescence
vert émeraude, qui devient bleue dans les solutions diluées. Distillée
avec du zinc, elle donne de la naphtaline.

Les eaux mères de l’acide chrysatropique renferment de l’acide
teucatropique Ci7H 3203, fusible à 73°,8 et volatil ; insoluble à froid dansl’eau
et dans l’éther, soluble dans l’alcool.
POUDRE DE RACINE. S8513.POUDRE DE RACINE.
Préparation. — Pour pulvériser la racine de belladone, il faut la couper
en tranches minces, la faire sécher à l’étuve et la traiter par contusion.
On passe la poudre au tamis de soie n° 140 (Codex).

Caractères. ■— La poudre de racine de belladone est blanchâtre et
moins odorante que la poudre des feuilles. Elle renferme 1 p. 100 d’une
matière grasse dé couleur jaune, dont l’odeur est moins prononcée que
celle du principe analogue contenu dans la feuille. Sa richesse en atropine
peut s’élever à 0^,50 et 0^,60 p. 100 (0,66 à 0,67 p. 100, Relier) , quand
elle est jeune ; elle diminue graduellement à mesure que la plante avance
en âge (Lefort).

M. Hesse y a signalé la présence d’une autre base, qu’il nomme atropamine
CWAzO 2. Précipitée de ses sels par l’ammoniaque, l’atropamine
est un liquide huileux, pouvant devenir demi-dur, soluble dans l’alcool,,
dans le chloroforme et dans l’éther. Sa composition chimique diffère de
celle de l’atropine, de l’hyoscyamine et de l’hyoscine par une molécule
d’eau en moins. Elle est inactive sur la lumière polarisée, très sensible à
l’action des acides minéraux et à celle' de la solution alcoolique de baryte,
qui la dédouble en tropine et en un acide particulier.

Essai. — M. Gunther propose le moyen suivant, pour doser l’atropine
contenue dans les feuilles et dans la racine de la belladone.

On. traite à deux reprises la plante, préalablement pulvérisée, par
10 fois son poids d’eau aig'ùisée d’acide sulfurique. La liqueur filtrée et
clarifiée est évaporée au bain-marie, à consistance sirupeuse, et le résidu
est additionné de 3 fois son volume d’alcool, pour précipiter les principes
mucilagineux. Après 24 heures, on filtre et oh chasse par distillation la
totalité de l’alcool. On agite alors le résidu avec, du pétrole léger, afin de
lui enlever la résine qu’il contient ;' on décanté le pétrole, on neutralise la
solution aqueuse par l’ammoniaque, puis on l’agite à plusieurs reprises avec
du chloroforme, qui s’empare de l’alcaloïde mis en liberté. La solution
chloroformique est lavée avec un peu d’eaùj pour dissoudre le sulfate
'd’ammonium qui pourrait y être mélangé ; on l’évaporé ensuite à siccité
et l’on pèse l’atropine laissée comme résidu. ■ ;

Pharmacologie. —La belladone est un sédatif journellement employé, '
en médecine, soûs toutes les formes pharmaceutiques possibles. Avant
les recherches de Lefort, on regardait la racine de cette planté comme
l’organe le plus riche en atropine et, par conséquent, le plus actif. Cette
opinion est inexacte, surtout pour les racines qui comptent plusieurs
années d’existence. Lefort a constaté, en effet, qu’elles s’appauvrissent,
à mesure qu’elles vieillissent, et que leur titre en alcaloïde varie de 2 à
5p. 1000. Les feuilles ont, au contraire, une composition presque constante ;
elles contiennent assez régulièrement 5,5 p. 1000 d’atropine, surtout lorsqu’on
les récolte entre la floraison et la fructification du végétal. Il découle
naturellement de ces faits, que l’emploi des feuilles offre plus de sécurité
que celui des racines.
S86 . . ■ . POUDRES.
M. Gerrard professe une opinion analogue ; il croit, de plus, que la
plante est plus riche en alcaloïdes à l’état sauvage qu’à l’état cultivé. Le
tableau suivant, qui résume ses expériences, justifie sa manière devoir ;
il indique la proportion des alcaloïdes dosés par lui dans 1000 parties des
organes désignés :
AGE DE I.A PLAKTE.2 ans.. 3 ans.4 ans.BELLADONE SAUVAGE.Racine. Feuille.
2,60 4,31
3,81 4,07
4,10 6,10BELLADONE CULTIVÉE.Racine. Feuille.
2,07 3,203,70 4,573,13 4,91
Soubeiran recommande de ne préparer que de très petites quantités de
poudre de belladone à la fois, ce médicament s’altérant avec rapidité, de
même que les poudres de la plupart des autres solanées.

. § 8. POUDRE DE BRYONE.

Préparation. — On prépare la poudre de cette plante (Bryonia dioïca
Jacq., Cucurbitacées) comme la poudre d’aunée (Codex).

Caractères. —La poudre de bryone offre une odeur désagréable, une
saveur amère et très acre et une couleur d’un blanc jaunâtre. Dulong en a
extrait un principe amer, bryonine C48H80O 19, que l’acide sulfurique dissout,
en prenant une teinte bleue d’abord, puis verte.

Pour Walz, la bryonine de Dulong est composée de deux corps d’apparence
résinoïde, qu’il nomme bryonine et bryoniline. La bryonitine est
cristallisée et soluble dans l’eau. La bryonine semble être un glucoside,
que l’acide sulfurique dédouble en glucose et en deux substances amorphes,
dont l’une, la bryorétine CSiH 3307, est soluble dans l’éther, tandis que
Yhydrobryoréiine C2,H 3708 ne se dissout que dans l’alcool.

En 1870, MM. de Konincket Marquardt ont découvert dans la bryone un
principe azoté, qu’ils nomment bryonicine et auquel ils assignent la formule
C,nH7Az02. La bryonicine n’est ni un alcaloïde, ni un glucoside ; elle
cristallise en aig-uilles jaunâtres, fusibles à 56° et volatiles. L’acide sulfurique
la dissout en se colorant en rouge foncé.

Pharmacologie. — La bryone est un purgatif drastique et un émétique
violent ; employée du temps de Dioscoride, sous le nom de vigne blanche.
Les anciens médecins en faisaient un fréquent usage, à l’intérieur. Lorsqu’on
l’applique sur la peau, elle provoque des éruptions intenses et même
la formation d’ampoules assez volumineuses. Elle est à peine usitée.

§ 9. POUDRE DE CAMOMILLE.

Préparation. — On fait sécher à l’étuve, à 25°, les fleurs de camomille
{Anthémis nobilis L., Composées) , on les pulvérise ensuite, par contusion,
et on passe la poudre au tamis de soie n° 120 (Codex).

Caractères. — La poudre de camomille est très aromatique, d’un
POUDRE DE CARDAMOME. S87
blanc sale et douée d’une saveur amère, qui devient brûlante au bout de
quelques instants. Elle doit ses propriétés organoleptiques et son action
médicinale à une huile essentielle de couleur verdâlre, dont elle renferme
une proportion notable (Voy. Essences).

Pharmacologie. — L’usage de la camomille remonte à la plus haute
antiquité. Les Grecs l’employaient comme fébrifuge, et la nommaient
Parlhénion. On la trouve, au même titre, dans la matière médicale de tous
les peuples, jusqu’au xvne siècle. Depuis la découverte du quinquina, la
camomille ne figure plus que parmi les médicaments stomachiques. On la
prend quelquefois en poudre, le plus souvent en tisane ou sous forme
d’extrait aqueux. Elle sert à préparer une eau distillée aromatique et,
pour l’usage externe, une huile peu active ; en outre, elle fait partie de
plusieurs préparations officinales (êlixir de Gendrin, vin de quinquina
composé, etc.).

§ 10. POUDRE DE CANNELLE.

Préparation. — On pulvérise grossièrement la cannelle de Ceylan
(Cinnamomum zeylanicum Breyn., Lauracées) , on l’expose pendant
12heures dans une étuve chauffée à 40° environ, on achève la pulvérisation
par contusion, et on passe au tamis de soie n° 140 (Codex).

Caractères. — La poudre de cannelle est d’un jaune rougeâtre ; elle
offre une odeur forte et agréable, une saveur à la fois aromatique, astringente
et sucrée. Son élément actif est une huile essentielle (Voy. Essences).
On remarque, en outre, dans sa composition, du tannin et de l’acide
cinnamique.

Pharmacologie. ■— La poudre de cannelle est un tonique stimulant,
qu’on administre tantôt seul et tantôt ' mélangé à d’autres médicaments,
dans le but de faciliter la tolérance de ces derniers. .On prépare avec la
cannelle une eau distillée, une teinture, un’vin,'un alcoolat, un sirop,
auxquels la thérapeutique a fréquemment recours. Les médicaments composés
dont elle fait partie sont trop nombreux pour être cités.

§ 11. POUDRE DE CARDAMOME.

Préparation. — On prend les fruits du petit cardamome (Elettaria
cardamomum With., Amomacées) , on les déchire, pour en retirer les
semences, et on rejette de péricarpe. On fait sécher les semences dans une
étuve chauffée à 25° ; on les pulvérise ensuite, et on passe la poudre au
tamis de soie n° 100 (Codex).

Caractères. — La poudre de cardamome est brunâtre, fortement
odorante et d’une saveur acre et brûlante. Elle renferme, entre autres
principes, une huile fixe et une huile volatile. L’huile grasse est jaune et un
peu amère. L’huile volatile offre une odeur vive et une saveur chaude ;
elle a pour densité 0,945. Elle est soluble dans les dissolvants habituels
des essences et dans l’acide acétique. Elle contient deux lerpènes bouillant
588 POUDRES.
à 170° et à -182°, plus un corps ternaire C’°H)  80, volatil à 205 », qui paraît
être un terpinêol (Weber). La semence du petit cardamome en contient
environ 5 p. 100.

Pharmacologie. — La poudre de cardamome est un stimulant diffusible,
rarement employé seul. Il entre dans la composition de la ihériaque
et d’une foule d’autres préparations pharmaceutiques.

§12. POUDRE DE CASCARA SAGRÀDA.

Préparation. — Le cascara sagrada (écorce sacrée)  est fourni par le
Rhamnus pursbiana.(/î/*amr !ées). On le pulvérise par contusion, jusqu’à
ce qu’il ne reste plus qu’un résidu ligneux. On passe la poudre au tamis
n°100. ""

Caractères. — Cette poudre est jaune, douée d’une odeur et d’une
saveur nauséeuses et spéciales. Elle contient : acide chrysophanique
(Limousin) , huile fixe, huile volatile, quatre résines, tannin, amidon, acide
oxalique, acide malique (Prescott). Touchée par de l’ammoniaque, elle
prend une teinte rouge intense, due à l’acide chrysophanique.

Pharmacologie. --— Trèsreeommandéparle docteurLandowskid’abord,
le cascara sagrada est un purgatif énergique, dont il est bon d’user à
petites doses. On l’administre généralement en nature^ à ; cause de sa
saveur désagréable, dissimulé dans du pain azyme. Cependant, on en fait
aussi un vin, préparé avec du vin de Lunel ou de Xérès et la poudre ellemême
(1 : 10) ou avec son extrait fluide (1 : 9). Le sirop et la teinture sont
difficilement acceptés par les malades. '

M. Groser a proposé l’usage d’un extrait privé d’amertume, qu’il obtient
en mélangeant, avec 300 grammes d’eau, 500 grammes de cascara et
30 grammes de magnésie calcinée, qu’on laisse macérer 12 heures. On
ajoute ensuite 300 -c. c. d’alcool à 0,82 puis, après absorption, de l’alcool
à 0,92 jusqu’à écoulement. On ferme alors l’appareil et on laisse macérer
24 heures. On lessive ensuite et on achève l’extrait fluide, qui est neutre,
de saveur agréable et doué des propriétés thérapeutiques de l’extrait
amer.

§ 13. POUDRE DE CASCARILLE.

Préparation. — La cascarille (Crolon elutheria Sw., Euphorbiacées) 
doit être-pulvérisée comme la cannelle (Codex).

Caractères. — Cette poudre est brune, amère, acre et aromatique. Son
odeur est agréable ; la chaleur l’exalte ; elle est due à une essence verte,
dont la densité est 0,938.'Son principe amer est une substance cristalline
et non azotée, nommée cascarilline par Duval.

La cascarilline est fixe, incolore et inodore ; elle cristallise sous forme de
prismes très déliés et quelquefois de tables hexagonales. Elle est presque
insoluble dans l’eau, soluble dans l’alcool et dans l’éther. L’acide sulfurique
la dissout en prenant une teinte rouge ; l’eau précipite cette solution
POUDRE DE CÉVADILLE. 589
et lui communique une couleur verte. L’acide chlorhydrique produit, en
la dissolvant, une liqueur violacée, qui devient bleue par l’addition d’une
petite quantité d’eau et verte en présence d’une plus forte proportion de
ce liquide. MM. C. etE. Mylius lui assignent pour formule : Ci2H 1804.

Pharmacologie. ■— On emploie la cascarille en qualité de tonique et
même de fébrifuge. Quelquefois on la brûle, pour faire des fumigations.
Le vin, le sirop et la teinture de cascarille sont actuellement sans usage.

§ 14. POUDRE DE PETITE CENTAURÉE.

Préparation. ■— On prépare la poudre de petite centaurée (Erythrsea
centaurium Pers., Gentianées) comme celle de feuille de belladone, en ne
recueillant que les trois quarts du produit.

Caractères. — Les sommités de petite centaurée fournissent une
poudre d’un vert rougeâtre, très odorante et d’une amertume qui n’a rien
de désagréable. C. Méhu a retiré de cette poudre une matière céroïde, un
principe amer solide, de consistance molle, une substance cristallisée, qu’il
nomme érythro-ceniaurine.
L’érythro-centaurineC27H2408 cristallise en aiguilles prismatiques, incolores,
inodores et complètement insipides, quand elles sont chimiquement
pures. Elle est neutre et plus dense que l’eau. Il faut, pour la dissoudre :
1,600 parties d’eau .froide, 15 parties d’eau bouillante, 48 parties d’alcool,
245 parties d’éther et 13 parties de chloroforme ; elle se dissout aussi dans
le sulfure de carbone. Lorsqu’on l’expose directement aux rayons solaires,
elle prend une teinte orangée, qui passe assez rapidement au rose, puis au
rouge vif, et qui se décolore spontanément, avec lenteur, dans l’obscurité.
L’air et l’humidité ne prennent aucune part à ce phénomène. L’éther, et le
chloroforme dissolvent l’érythro-centaurine rouge sans se colorer ; les solutions,
évaporées dans l’obscurité, fournissent des cristaux incolores
d’érythro-centaurine. On peut ainsi colorer et décolorer plusieurs fois cette
substance sans l’altérer.

Pharmacologie. —- La petite centaurée est un excellent amer, voire
même un fébrifuge, que l’on utilise principalement sous forme de tisane
et d’extrait. Son principe actif n’est point l’érythro-centaurine ; il semble
résider dans les produits amers, qu’on peut isoler de son extrait aqueux
et surtout de son extrait alcoolique. -

§ 15. POUDRE DE CÉVADILLE.

Préparation. — On traite commme l’anis la cévadille (Schoenocaulon
officinale, A. Gr., Liliacées-Colchicées) (Codex). L’opérateur doit prendre
les plus grandes précautions pour se soustraire à l’action de la poudre de
• cévadille, qui est très irritante.

Caractères. — Poudre brune, très amère et d’une âcreté excessive. Elle
doit ses qualités à trois alcaloïdes : la vératrine, dont elle contient une
forte proportion (Voy. page 384)  ; la sabadilline, CMB ?6Az2Q 13 (Weigelin) ,
390 • POUDRES.
qui n’est ni émétique ni sternutatoire, et la sabalrine, CslH8CAz2Or' (Weigelin).
L’analyse y a révélé, en outre, la présence des acides cévadique et
vêrairique. Le premier cristallise en aiguilles brillantes, fusibles à 20° et
volatiles. Le second est rangé par M. Merck, qui l’a découvert, dans la
série des acides gras volatils.

Pharmacologie. —La poudre de cévadille est extiêmement vénéneuse
et irritante: aussi l’emploie-t-on rarement. Elle a été longtemps prescrite
comme antiparasitaire, sous le nom de poudre des capucins.

§ 16. POUDRE DE CHÊNE (ÉCORCE).

Préparation. — On commence par couper transversalement, en tranches
très minces, l’écorce du chêne (Quercus robur W., et Quercus ilex L.
Amentacées-Cupulifères)  ; on la fait sécher à l’étuve et on la pulvérise par
contusion, jusqu’à ce qu’il ne reste plus qu’un duvet volumineux (Codex).

Caractères. ■— La poudre d’écorce de chêne, communément appelée
poudre de tan, est d’une couleur rougeâtre, quand elle est grossière, et
possède une saveur fortement astringente. Elle contient une grande quantité
de tannin, qui, suivant M. Wagner, diffère du tannin de la noix de
galle par les propriétés suivantes : il donne, à la distillation sèche, de la
pyrocatéchine CcH4(OH)  2, au lieu d’acide pyrogallique ; il forme avec la
peau et la gélatine des composés imputrescibles.

L’extrait alcoolique fait avec cette poudre ne fournit aucun précipité au
contact de l’eau, même lorsqu’on le dissout à plusieurs reprises et qu’on
évapore la solution (Braconnol).

Pharmacologie. — Les propriétés astringentes de la poudre d’écorce
de chêne lui valent de nombreuses applications externes. Elle sert à saupoudrer
les plaies et à préparer, par décoction, des solutions qu’on utilise
en garg-arisme, en lotion ou en injection. On en peut faire un extrait
aqueux, qui est quelquefois prescrit à l’intérieur. Son action physiologique
est beaucoup plus douce que celle du tannin de la noix de galle.

.§ 17. POUDRE DE CIGUË.

Préparation. — On pulvérise, par contusion, les feuilles de ciguë (Conium
maculalum L., Ombellifères) , et on passe le produit au tamis de soie
n° 120 (Codex)..

Il est nécessaire de récolter ces feuilles au moment où les fleurs commencent
à s’épanouir ; c’est alors qu’elles sont le plus riches en alcaloïde.
Les pétioles sont à peu près dépourvus de ce principe (Mànlius Smith).

Caractères. —. La poudre préparée avec des feuilles récemment
séchées est verte et présente une odeur forte et nauséeuse, analogue à celle
de la souris. On y a trouvé trois alcaloïdes : la conicine (Voy. page 362) , la
conhydrine etla.pseudoconhydrine.

La conhydrine est oxygénée : C8H17AzO. Elle cristallise en paillettes
incolores, nacrées, fusibles à 126° et volatiles sans décomposition à 226°. Elle
POUDRE DE COCA. S91
est très stable, soluble dans l’eau, l’alcool et l’éther. Elle sature bien les
acides, mais l’acétate etle chlorhydrate de conhydrine sontincristallisables.
Le sodium et l’acide phosphorique la déshydratent et la convertissent en
conicine (Wertheim).

La pseudoconhydrine, découverte par M. Merck, est un isomère de la
conhydrine. Elle fond vers 98° et bout entre 230° et 235°. Elle cristallise
en aiguilles. solubles dans l’alcool, dans l’éther et dans le chloroforme
(Ladenburg) ,

Pharmacologie. — On administre, à l’intérieur, la poudre de feuilles
de ciguë, en nature et en pilules. Pour l’usage externe, elle sert à modifier
certaines plaies, soit qu’on l’applique directement, soit qu’on la répande
sur des cataplasmes uniquement composés de cig-uë contusée, fraîche ou
sèche. Cette plante jouit de propriétés calmantes et résolutives, dont la
médecine tire souvent parti. La teinture et surtout l’extrait de ciguë sont
bien plus employés que la poudre elle-même.

Soubeiran dit qu’il n’est point nécessaire d’arrêter la pulvérisation de
la ciguë, lorsqu’on a recueilli les trois quarts de la substance ; le dernier
quart offre sensiblement les mêmes propriétés organoleptiques et fournit
autant d’extrait que les premiers.

Cette assertion laisse de côté le point essentiel de la question, à savoir
si la dernière poudre est aussi riche en conicine que la première. Or, il
n’en est point ainsi, d’après les recherches de M. Smith, et il est préférable
de rejeter le dernier quart du produit.

Il faut pulvériser seulement de petites quantités de ciguë à la fois et
préserver soigneusement la poudre de la lumière et de l’humidité.

Ces précautions deviennent plus nécessaires encore, quand on remplace,
comme l’ont proposé Devay et Guilliermond, la poudre des feuilles
par celle des fruits de la ciguë. Cette dernière contient 4 p. 100 de conicine
(Barrai)  ; elle ne doit être délivrée que sur prescription spéciale.

Pour la préparer, il faut prendre les fruits de la plante de deux ans,
avant qu’ils ne.soient parvenus à complète maturité. Dans toute autre condition,
ces fruits contiennent moins de conicine (Schroff).

La racine de la ciguë contient très peu d’alcaloïdes (Lepage).

§ 18. POUDRE DE COCA.

Préparation. — Pour préparer cette poudre, on sèche à l’étuve,-à 25°
environ, les feuilles de coca (Erythr oxyton coca Lam., Erythroxylées) et on
les confuse dans un mortier de fer. Le produit de l’opération est passé au
tamis de soie n° 120 (Codex).

Caractères. — La poudre de coca est d’un jaune brun ; son odeur se
rapproche de celle du thé ; sa saveur, légèrement amère et astringente,
laisse un peu de chaleur à la gorge. Elle renferme plusieurs alcalis solides:
la cocaïne (V. p. 357) , Yisairopylcocaïne, la cocamine, et un alcali liquide
nommé hygrine.
L’isairopy(cocaïne estamorphe, très soluble à froid dans l’alcool, l’éther,
592 POUDRES.
3e chloroforme, peu soluble dans la ligroïne ; elle est moins soluble que la
cocaïne dans l’ammoniaque. Elle fond vers 65°. Sa solution alcoolique
à 4 p. .100 est lévogyre :« „=■ — 29°,3. Ses sels sont amorphes et solubles
pour la plupart. Cette base est un poison du coeur très énergique, ayant
pour composition : C’9H23Az04.

Chauffée avec un acide minéral dilué, elle se dédouble en fournissant du

. chlorure de méthyle, de l’ecgonine et de l’acide isatropique, dont il existe

plusieurs isomères. Cet acide est isomérique de l’acide cinnamique C9H 802,

cristallisable, soluble dans l’eau et dans l’alcool, insoluble dans l’éther, le

benzène, le sulfure de carbone (Liebermann).

La cocamine existe surtout dans les feuilles de coca de la Nouvelle-Grenade.,Elle'a
pour formule chimique C17H21Az04 (Hesse). Elle ne peut être
identifiée à l’isatropylcocaïne (Liebermann).
L’hygrine est liquide, oléagineuse, très alcaline, douée d’une odeur vive
de nicotine et de pipéridine. Elle est soluble dans l’eau, dans l’alcool et
dans l’éther. Distillée seule, sous la pression normale, elle est décomposée ;
dans un courant de vapeur d’eau, elle reste inaltérée. Quand on la distille
dans le vide, on en retire deux alcalis, l’un bouillant vers 193°-195°, l’autre,
au-dessus de 200°. L’hygrine est donc un mélange.

Essai. — On délaie avec un peu d’eau 50 grammes poudre de coca et
20 grammes magnésie calcinée ; on sèche, à 60°, et on épuise par l’éther.
On distille, pour séparer l’éther, on traite le résidu par l’acide chlorhydrique
à 2 p. 100, on filtre et on agite le liquide avec de l’éther, jusqu’à ce
que celui-ci n’enlève plus de matière colorante.

On sursature alors la solution acide par l’ammoniaque et on agite avec
25 centimètres cubes d’éther, en renouvelant l’opération trois fois. Les solutions
éthérées sont réunies, desséchées avec du chlorure de calcium,
puis évaporées. Le résidu est pesé après dessiccation ; il doit représenter
deux millièmes du poids de coca traité (Mark).

Pharmacologie. — Dans l’Amérique du Sud, on a de tout temps employé
les feuilles de coca sous forme de masticatoire, pour apaiser la faim.
Cette substance permet en effet de prolonger l’abstinence sans trop de fatigue,
mais elle ne saurait remplacer les aliments plastiques. Suivant
quelques physiologistes, c’est un médicament d’éparg-ne, qui de même
que le thé et le café, arrête le mouvement de dénutrition. Gazeau et
Rabuteau le regardent au contraire comme un.excitateur de la nutrition,
favorisant les combustions et, par suite, l’excrétion de l’urée et l’élévation
de la température. L’usage immodéré de cette plante amène l’incertitude
de la démarche, le tremblement des lèvres et la perte totale de la
sensibilité. •

L’action physiologique de la cocaïne offre une grande ressemblance avec
celle des narcotiques et surtout avec celle de l’atropine. On l’emploie à
l’état de sulfate et de chlorhydrate.

Rabuteau recommande exclusivement l’usage de la teinture alcoolique
et de l’élixir de coca.
POUDRE DE COLOQUINTE. 393
§ 19. POUDRE DE COLOMBO.

Préparation. ■— La racine de Colombo (Jalorrhiza palmaia Miers, Ménispermacées) 
doit être pulvérisée comme celle de l’aunée (Codex).

Caractères. — La poudre de racine de Colombo estd’un gris verdâtre,
très amère et douée d’une odeur un peu nauséeuse. Elle a pour principe
actif la colombine, qui est accompagnée de berbérine, d’acide colombique et
d’une huile volatile particulière.

La colombine C2iH 2407 a été découverte par Wittstock. Elle cristallise en
prismes orthorhombiques incolores, inodores, neutres et d’une saveur très
amère. Elle est facilement fusible, peu soluble dans l’eau, l’alcool et l’éther
froids ; plus soluble dans les mêmes liquides bouillants, dans les essences
et surtout dans la solution de potasse caustique. Elle est précipitée, sans
altération, de cette dernière liqueur, quand on y ajoute de l’acide chlorhydrique.
L’acide sulfurique la dissout en se colorant en rouge. La racine
de colombo en contient 0,8 p. 100.

La berbérine (zanlopicrité)  C20H17AzO 4 est un alcaloïde primitivement
extrait de l’épine-vinette. M. Boedeker l’a trouvée dans la racine de
colombo. Elle se présente sous forme de petits prismes soyeux, d’un jaune
clair, peu solubles dans l’eau et dans l’alcool froids, insolubles dans l’éther.
Chauffée à 100°, elle perd 5 molécules d’eau ; elle fond à 120° et se décompose
vers 200°. L’ammoniaque la colore en brun ; le chlore et le brome en
rouge sang. Les acides s’y combinent en formant des sels jaunes et bien
cristallisés. L’acide azotique la transforme, à chaud, en acide berbéronique
(acide tricarbopyridiqué)  CbH2Az(C02H)  3.

Suivant M. Boedeker, la couleur jaune du colombo est due à la combinaison
de la berbérine avec Yacide colombique C21H 2206, acide incolore,
cristallin, très soluble dans l’alcool, fort peu dans l’eau et dans l’éther.

Pharmacologie. — La poudre de colombo est un amer très énergique.
Un de ses avantages est de ne pas contenir de tannin et de pouvoir, par
conséquent, êtreassociée sans inconvénient aux sels métalliques. On prépare
avec cette poudre, une tisane, un extrait, un vin et une teinture, qui
sont fréquemment employés.

§ 20. POUDRE DE COLOQUINTE.

Préparation. — On prend des fruits de coloquinte (Citrullus colocynthis
Arnott, Cucurbitacées) mondés de leur épicarpe, puis on les déchire,
pour en retirer toutes les semences, que l’on rejette. La chair est ensuite
séchée à l’étuve vers 40°, pulvérisée par contusion et passée au tamis de
soie n° 100 (Codex).

La préparation de cette poudre est longue et pénible. Afin d’en abréger

la durée, la pharmacopée de Prusse prescrit de mélanger à la coloquinte

le cinquième de son poids de gomme arabique, de faire avec le tout un

mucilage, que l’on sèche et que l’on pulvérise ensuite. Ce procédé est
ANDOUARD. — 5e édition. 38594 ' ' POUDRES. ■
une copie de ceux'qu’employaient les anciens pharmacologistes, dans le
but d’accélérer la pulvérisation de la coloquinte et d’affaiblir son pouvoir
irritant. Il a été avec raison condamné par Baume et par tous ses successeurs,
comme inutile et même dangereux, en ce qu’il expose la substance
à fermenter pendant la dessiccation du mucilage. .

Caractères. — La poudre de coloquinte est caractérisée par sa couleur
jaunâtre et par son excessive amertume. Son principe actif est la colocynthine
C5CH 84023, substance amorphe, jaune et d’une amertume extrême.
Elle se dissout dans l’eau et dans l’alcool, mais non dans l’éther. L’acide
sulfurique la rougit. Braconnot dit qu’elle est azotée et qu’elle bleuit le
tournesol rouge. Walz la considère comme un glucoside ; de fait, les
acides dilués la transforment en glucose et en un principe résinoïde, nommé
colocynthéine ^H^'O' 3.

Pharmacologie. —La coloquinte est un des purgatifs les plus énergiques
de la matière médicale. Elle est aussi réputée vermifuge et emménagogue.
L’irritation violente qu’elle peut déterminer oblige à l’employer
avec prudence. Le Codex la fait entrer dans la composition de pilules purgatives,
désignées sous le nom de pilules de coloquinte composées. Elle était
autrefois bien plus usitée qu’aujourd’hui ; elle servait à prépiarer les
trochisques alhandal, les pilules cochées, l’extrait panchymagogue, etc.

§ 21. POUDRE DE COUSSO.

Préparation. — On fait sécher à l’étuve, à 40°, des fleurs de cousso
(Hagenia abyssinica Lamk., Rosacées) , on les pulvérise par contusion dans
un mortier de fer et on passe la poudre à travers un tamis de crin n° 1
(Codex).

Caractères. — La poudre de cousso est rougeâtre, faiblement odorante
et d’une saveur acre et désagréable. La substance à laquelle on
attribue son action médicinale n’est pas azotée: elle a été nommée kousséine
ou cosséine par M. Martin, qui l’a obtenue cristallisée, et koussine ou
cossine par Bedall et Pavesi, qui ne l’ont préparée qu’à l’état amorphe. La
cossine cristallise en prismes striés, très lourds, appartenant au système
orthorhombique (Grolh). Flûckiger et Buri ont démontré que c’est un
mélange et non un principe immédiat. Ils en ont retiré un corps cristallisé
en aiguilles d’un jaune de soufre, soluble dans l’alcool, l’éther, le benzène
et le chloroforme, auquel a été donné le nom de cosine (Merck).

La cosine fond à 148°. L’acide sulfurique la décompose en donnant de
Yacide isobutyrique. Elle n’est pas toenifuge (Buckheim)  ; sa molécule est
représentée par C23H30O 7 (Leichsenring). Elle est accompagnée, dans le
Cousso, par la prolocosine C29H 3809, inactive comme elle, et par la cosotoxine.


La cosotoxine est une poudre ténue, légère, d’un blanc jaunâtre, fusible
à 80°, insoluble dans l’eau, soluble dans l’alcool, l’éther, le chloroforme, le
benzène, le sulfure de carbone, l’acétone et les solutions des carbonates
alcalins. Composition: C20H34O 20. L’acide sulfurique en isole 29 à 32 p. 100
POUDRE DE CUBÈBE. 393
d’acide isobutyrique. L’hydrate de baryte la dédouble en produisant de la
cosine. 11 semble donc que celle-ci ne préexiste pas dans le cousso.

Pharmacologie. — L’introduction du cousso dans la thérapeutique est
due au docteur Brayer et remonte à 1822. Ce médicament paraît inoffensif
pour l’homme, toxique pour le ténia et, en général, pour tous les
parasites de l’intestin. On l’administre sous forme d’apozème, préparé
avec la poudre demi-fine (V. Apozèmes).

§ 22. POUDRE DE CUBÈBE.

Préparation. •— On prépare la poudre de cubèbe (Cubeba offïcinarum
. Miq., Pipéracées) comme celle d’anis et avec le même degré de ténuité
(Codex).

Caractères. — Cette poudre est noirâtre, très aromatique et d’une
saveur amère et chaude à la bouche. Elle doit son odeur à une essence
incolore, très mobile, qui a pour composition C) 0H2\ pour densité 0,929
et qui bout entre 250° et 260°. Traitée par l’acide chlorhydrique, elle fournit
une combinaison analogue au camphre artiiiciel (Soubeiran et Capitaine).
Elle est lévogyre et, si on l’abandonne à elle-même, elle laisse déposer
des prismes incolores, formés par un composé inconnu (Muller). Quand
on la rectifie avec l’eau, elle donne des cristaux (camphre de cubèbe)  fusibles
à 68° et volatils à 150°, qui semblent être constitués par un hydrate d’essence
de cubèbe. .

A côté de, cette essence, Soubeiran et Capitaine ont trouvé, dans le
cubèbe, unjirincipe cristallin non azoté, auquel ils ont donné le nom de
cuùébin. Ce principe est incolore, inodore, insoluble dans l’eau, soluble
dans l’éther, le chloroforme, l’alcool bouillant, l’acide acétique, les huiles
fixes et dans les huiles volatiles. Il fond à 125°. L’acide sulfurique lui
communique une teinte rouge brique, qui devient ensuite cramoisie. Il a
.pour formule C10H10O 3.
L’acide cubébiqueC17HI407 existe également dans le cubèbe'. Il est amorphe,
blanchâtre,.peu acide, fusible à 56°, insoluble dans l’eau, soluble
dans l’alcool, l’éther, le chloroforme et les alcalis. L’acide sulfurique lui
communique une teinte rouge. ~,\

Pharmacologie. — Les Arabes ont connu le cubèbe, mais" ce n’est
qu’en 1826, que ce médicament a commencé à être employé en Europe.
On le prescrit habituellement en poudre et, quelquefois, sous forme
d’extrait ou de solution dans l’eau ou dans l’alcool. A petites doses, il
exerce une influence'stimulante sur la digestion ; à .doses plus élevées,
c’est un modificateur des muqueuses en général.

La benzine du pétrole lui enlève 17,5 p. 100 de son poids d’huile et de
résine, sans toucher à la cire et au cubébin. Elle est donc propre à l’extraction
de l’oléo-rôsine, que Ton regarde comme l’élément actif du cubèbe
(Griffîn).
396 ■ POUDRES.
§ 23. POUDRE DE CURCUMA.

Préparation. — La préparation de la poudre de curcuma (Curcuma
longa L., Amomacées) est la même que celle de la poudre de colombo (Codex).
• Caractères. — On reconnaît la poudre du curcuma à sa couleur jaune,

à son odeur et à sa saveur aromatique. L’élément important de cette

poudre est la curcumine G,4H"'04.

La curcumine cristallise en prismes rhomboïdaux, jaunes et nacrés,
fondant à 178°, dont la solution est fortement fluorescente. Elle est insoluble
dans l’eau, soluble dans l’alcool, l’éther, les acides, les huiles fixes
ou volatiles et dans la glycérine. Les alcalis la font passer au rouge brun,
que les acides ramènent ensuite au jaune. L’acide borique lui communique
la même teinte rouge, mais cette teinte est inaltérable par les acides.

Pharmacologie. — La poudre de curcuma est un stomachique analogue
à la poudre de cardamome et à la généralité des substances aroma- '
tiques. Elle est plutôt employée comme condiment que comme médicament.
Elles sert à colorer quelques pommades et à préparer une teinture
et un papier, qui sont des réactifs des alcalis, dans les laboratoires.

§ 24. POUDRE DE CYNOGLOSSE.

Préparation. — On prend l’écorce de la racine de cynoglosse (Cyno
glossum officinale L., Borraginées) , on la coupe en tranches minces, puis
on la fait sécher à l’étuve et on la pulvérise par contusion. On passe la
poudre au tamis n° 140 (Codex).

Caractères. — Cette poudre n’a pas de caractères bien tranchés ; elle
est grise, dépourvue de saveur et douée d’une faible odeur vireuse. Elle
attire fortement l’humidité de l’air.

Pharmacologie. — Les propriétés calmantes de la poudre de cynoglosse
ont été supposées d’après l’odeur vireuse de cette substance, mais
elles semblent purement hypothétiques. On ne conserve cette poudre, en
pharmacie, que pour la préparation des pilules de cynoglosse composées, dans
lesquelles son action, si tant est qu’elle en- ait, se trouve effacée par celle
des médicaments actifs, qui lui sont associés.

§ 25. POUDRE DE DIGITALE.

Préparation. ■— On confuse dans un mortier de marbre, avec un pilon
de bois, des feuilles de digitale (Digitalis purpurea L., Scrophulariacées) 
puis on les secoue sur un tamis de crin, pour en séparer les poils argentés,
qui couvrent leur face inférieure. On fait sécher à l’étuve à 40° les feuilles
contusées, on les pile dans un mortier de fer et on passe au tamis de
soien 0 120 (Codex).

Caractères. — La poudre de digitale bien préparée est verte, elle
offre une saveur amère et une odeur sui generis très prononcée. Elle a
POUDRE DE DIGITALE. 897
pour élément actif un glùcoside cristallisable, déjà décrit sous le nom de
digitaline (p. 486).

On avait admis, à la suite dès travaux de Schmiedeberg, qu’elle contient
quatre principes immédiats actifs, dont deux solubles dans l’eau : la
digitonine et la digitaléine, et deux insolubles dans l’eau : la digitaline et la
digitoxine, ces derniers se distinguant l’un de l’autre en ce que le premier
est à peine soluble dans le chloroforme, tandis que le second y est très
soluble. M. Houdas et M. Kiliani ont démontré que les deux principes
solubles dans l’eau n’en font qu’un seul, malheureusement nommé.tantôt
digitonine (Kiliani) , tantôt digitaléine {Houdas).
Digitaléine (digitonine)  : Elle est précipitée, par l’éther, des solutions
alcooliques de l’extrait aqueux de digitale. Elle cristallise facilement,
lorsqu’à sa solution aqueuse on ajoute de l’alcool amylique. Elle est lentement
soluble dans l’eau froide, très rapidement dans l’eau bouillante, peu
soluble dans l’alcool absolu, insoluble dans l’éther, le chloroforme et la
ligroïne. Sa solution, aqueuse est lévogyre : aD = — 49°,25. Elle semble
inaltérable à l’air. Chauffée graduellement, elle se ramollit vers 250° et se
boursoufle à 270° ; à 280° elle est complètement caramélisée. Sa solution
alcoolique, acidulée par l’acide chlorhydrique et chauffée à 100° pendant
une heure et demie, donne (Kiliani)  :

L’acide chlorhydrique la dissout eh prenant une teinte jaune, qui devient
rouge grenat, à chaud. Là solution sulfurique devient lentement rose, à chaud
(Dragendorff).

La digitaline (de Schmiedeberg) est soluble dans l’alcool et à peu près
insoluble dans le chloroforme. C’est aussi un glùcoside, que l’acide .chlorhydrique
dédouble comme il suit (Kiliani)  :

■■ La digitaline communique àl’acide sulfùriqù'è une teinte d’un vert jaunâtre,
devenant jauned’or, jaune brun, puis rouge. Une tracé d’acide azotique, de
brômé bu de sesquichlorùre de fer "la fait passer sii'bleu violet.Les réactifs
de Prohdeet d’Erdmamr agissent dé la même façon (Dragendorff).

La ' digitaligéniné cristallise'en" aiguillés incolores, solubles dans l’eau,
très peu solubles dans l’éther, beaucoup plus dans l’alcool. Elle fond à 212°.
Le digitalose est un sucre particulier, probablement un heptose.

La digitoxine C31H80O 10 (digitaline cristallisée dé'Nativelle) - est pour
Kiliâùi un glùcoside hydràtable par l’acide chlorhydrique, en donnant naissance
à :un composé cristallisable appelé digil’oxigénine C22H 3204 et à un
sucre également cristallisable et spécial, ledigitoxose (CeH,2Ol, bu C9H1806).
• La digitoxigénine fond à 230°, eh se colorant’ en 'jaune. Elle est dédoublai
e à froid par l’alcool chlorhydrique, c’est un mélange.

Le digiioxose fond à 101°, il est dextrogyre : aD = + 46°.
508 POUDRES.
Pharmacologie. — La digitale compte parmi les médicaments depuis
le seizième siècle, mais ce n’est qu’à la fin du dix-huitième que. ses propriétés
médicinales ont été sérieusement étudiées. Sa poudre est fréquemment
employée à titre de modérateur de la circulation et de diurétique.
Elle sert de"base à un grand nombre de préparations estimées : tisane,
sirop, extrait, teinture, potion, vin, etc. Voici les rapports de poids qui
existent entre les plus usitées d’entre elles (Dc Huchard)  :
10 centigrammes de poudre de feuille de digitale équivalent à :Digitaline 1 milligramme.Teinture alcoolique de digitale 50 centigrammes.ïeiuture éthérée de digitale : 30 gouttes.Extrait éthéré de digitale 12 milligrammes.— aqueux. 45 —— • alcoolique 50 ■—Sirop de digitale , 20 grammes.
L’importance de ce médicament est Lelle, que Soubeiran impose au
pharmacien l’oblig-ation de le préparer lui-même. Sage précepte, que le
praticien consciencieux doit étendre à, presque tous les produits pharmaceutiques.


On cueille habituellement les feuilles de digitale, pendant la deuxième
année de végétation de la plante. M. Schneider conseille de choisir de
préférence les feuilles radicales de la première année, qui, en août et en
septembre, contiennent plus de digitaline que les feuilles de seconde année.
Il recommande, en outre, la digitale sauvage et végétant dans un terrain
sec ; elle contient plus de principes actifs que la digitale cultivée. A noter
aussi que la dessiccation est réputée faire perdre aux feuilles une partie de
leur valeur.

Fréquemment, l’infusé de digitale devient visqueux ou même gélatineux.
Bernbeck attribue ce fait à la pectine existant dans les feuilles de première
année et dans leurs pétioles. Peltz et Porcke le regardent comme une
conséquence de la fermentation bactérienne du sucre ajouté à l’infusé,
car l’alcool n’y produit aucun précipité. Ils reconnaissent cependant que
l’action prolong-ée de la chaleur gélatinise le liquide, en dehors de la présence
du sucre ; ce serait alors la pectine qui serait modifiée. M. Braeutigham
a nommé micrococcus gelatinogenus le micro-organisme auquel est
due cette altération de l’infusé de digitale et il a démontré que l’infusé
gélatinise n’a rien perdu de ses propriétés médicamenteuses. Lorsqu’on
veut le préparer, il faut se servir d’eau distillée. M. England préconise la
macération, dans un liquide alcoolisé, qui dissout mieux que l’eau les principes
actifs de la digitale, sans les affaiblir comme le fait la chaleur.

Malgré l’avantage réel de ce modus faciendi, M. Léonard croit que la
poudre de digitale, seule, réunit toutes les propriétés de la plante. Elle
conserve fort longtemps ces propriétés. M. Perron a préparé, avec de la
poudre vieille de plus de seize ans, des infusés dont les effets étaient incomparables
d’activité.
POUDRE D’ERGOT DE SEIGLE. 399[
g 26. POUDRE D’ERGOT DE SEIGLE.

Préparation. — On fait sécher, à l’étuve, de l’ergot de seigle '(Claviceps
purpurea Tul., Champignons) récolté dans l’année ; on le pulvérise
dans un mortier de fer et on passe à travers un tamis de crin n° 1 (Codex).

Caractères. — La poudre d’ergot de seigle est d’un gris foncé ; son
odeur est forte et nauséeuse, sa saveur est fade premièrement, puis elle
laisse une âereté persistante à l’arrière-bouche. Son analyse est encore
incomplète, malgré de très nombreuses recherches.

En 1831, Wiggers épuisant avec l’alcool l’ergot privé de matières
grasses et précipitant par l’eau la liqueur alcoolique, obtint une substance
complexe, amorphe, de couleur rouge brun, insoluble dans l’eau et dans
l’éther, soluble dans l’alcool, l’acide acétique et l’hydrate de potasse, qu’il
•appela ergot ine.

Wenzell décrivit ensuite (1865) , sous la même dénomination, un alcaloïde
soluble dans l’eau, qu’il retira' de l’ergot de seigle, en même temps
qu’une seconde base, à laquelle il donna le nom d’ecboline et que Manassewitz
considère comme identique à l’ergotine. Tous ces produits sont
peu définis.

M. Tanret a réussi, en 1876, à extraire de l’ergotun alcali cristallisé, Ver<jOtinine
(V. page 365) , qui est le principe actif de cette substance.

Dans la même année, MM. Dragendorff et Padwissotzky ont. annoncé
avoir retiré de l’erg-ot du seigle les principes suivants :

•a. Scléromucine: Substance azotée, visqueuse, de nature colloïdale,
coagulable par l’alcool à 40 ou 50 p. 100. peu soluble dans l’eau, quand
elle a été desséchée. Elle se comporte, vis-à-vis des réactifs, tout autrement
que les albuminoïdes, les alcaloïdes et les glucosides.

b. Acide sclérotique. Acide faible, soluble dans l’eau et dans l’alcool
dilué, incolore, inodore et insipide. Ses caractères chimiques sont ceux de
la scléromucine : à l’état de pureté, il est colloïdal comme elle et, pour les
auteurs de sa-découverte, il représente avec elle l’élément actif de l’ergot.

c. Sclérérythrine. — Matière colorante rouge, insoluble dans l’eau, soluble
dans l’alcool, l’éther, le chloroforme et les alcalis dilués. Les solutions
alcalines ont la couleur pourpre de la murexide.

d. ScJéroiodine. -^ Matière colorante, probablement dérivée de la sclérérythrine,
colorant en violet les solutions de potasse et en bleu violacé
l’acide sulfurique pur.

e. Sclérocristalline. — Principe cristallin, incolore ou d’un jaune citron,
insoluble dans l’eau et dans l’alcool, peu soluble dans l’éther. Les cristaux
jaunes semblent être un hydrate de sclérocristalline, qui a été nommé
scléroxanlhine et dont la formule est : C,0H,0O 4 + 3H 20.

f. Picroscléroline. — Alcaloïde incomplètement étudié.

Depuis ces recherches, M. Kobert a isolé de l’ergot les acides ergotinique
■et sphacélinique, et une base, la cornutine ; M. Tanret y a découvert un
alcool, Yergostérine.
600 . POUDRES.L’acide ergolinique est un glùcoside azoté peu stable, s’agrégeant facilement
en masse. Les acides dilués le dédoublent, à l’ébullition, en un sucredextrogyre
et en une base faible. C’est un poison narcotique, sans action
sur l’utérus.
L’acide sphacélinique n’est pas azoté ; il est amorphe et d’aspect résineux,,
soluble dans l’alcool, insoluble dans l’eau. Ses sels sont solubles dans
l’eau, insolubles dans un mélange d’alcool et d’élher. Il agit énergiquement
sur l’utérus.

La cornutine est de l’ergotinine altérée, de même que la picrosclérotine,
l’ergotine et l’ecboline de Wenzell. Il n’y a qu’un seul alcali organique
dans l’ergot de seigle : l’ergotinine (Tanret).
L’ergostérine a une très grande analogie avec la cholestérine. Elle cristallise
en paillettes nacrées (alcool) , ou en aiguilles déliées (éther). Insoluble
dans l’eau, elle se dissout, à froid, dans 500 p. d’alcool à 96°, dans
80 p. d’éther et dans 45 p. de chloroforme. Elle est lévogyre: aB = 114°,
fusible à 154°, vaporisable dans le vide à 185°.

C’est un alcool monoatomique, ayant pour composition chimique
C2f'H 410. OH. L’air l’oxyde lentement à froid, rapidement à 100°, elle se
colore et devient odorante. Elle donne avec l’acide azotique et le perchlorure
de fer, la réaction colorée de la cholestérine. Mais, quand on la traitepar
l’acide sulfurique, puis par le chloroforme, celui-ci reste à peu prèsincolore,
tandis qu’il devient jaune orangé, puis rouge et violet en présence
de l’air, dans le cas où on opère sur la cholestérine. Cette réaction est
différentielle. L’ergot de seigle contient environ 0,2 pour 1000 d’ergostérine.


Outre ces divers principes, on trouve encore dans l’ergot de seigle :

Une huile fixe, visqueuse et insapide, de plus inerte, lorsqu’elle a été
obtenue par expression. Elle est saponifiable et elle se solidifie au contact
du réactif Poutet (Pilât)  ;

Du tréhalose ou mycose, sucre isomérique du sucre de canne, difficilement
fermentescible et cristallisant avec .2 molécules d’eau, qu’il perd
à 100°. Son pouvoir rotatoire est <xD =.+ 220° ; il est peu sensible aux variations
de température. Il se forme, généralement, lorsque commence la
production des spores et il disparaît à la maturité ;

Une matière colorante violette, que l’on peut isoler de la manière suivante
,:. on fait macérer dans de l’eau ammoniacale l’ergot de seigle
entier. Le liquide prend une teinte d’un violet foncé. On le sature alors parl’acide
sulfurique étendu de son volume d’eau et froid. La matière colorante
se dépose et peut être recueillie sur un filtre (C. Méku).

Sa solution alcoolique est rouge. L’acétate de plomb y forme un précipité
bleu ardoise, que l’acide sulfurique fait passer au rouge, en décolorant
le liquide, tandis que l’acide oxalique décolore le précipité en produisant
un liquide rouge. Une solution de borax, saturée à froid, décolore le précipité
plombique et devient violette. Les acides >acétique et sulfurique en
précipitent la matière colorante. Le chromate de potassium communique
aux solutions aqueuses ou faiblement ammoniacales de cette ■ matière-.
POUDRE D’EUCALYPTUS. 601'
colorante une nuance d’un rouge cerise foncé ; l’acide sulfurique produit
.dans le mélange un précipité brun (Palm).

Pharmacologie. — La poudre d’ergot de seigle est d’un usage fréquent,,
comme obstétrical et comme hémostatique. Récente et préparée avec del’ergot
de bonne qualité, elle contient environ 1 pour 1000 d’ergotinine.
Ce titre diminue à mesure qu’augmente l’ancienneté de l’ergot. La poudren’est
qu’incomplètement remplacée par son extrait aqueux ou alcoolique..
On en fait aussi une décoction et un sirop fort peu employés.

Le Codex exige que ce médicament soit préparé au moment du besoinLes
craintes relatives à son altération ont été peut-être exagérées ; la.
poudre,.enfermée sèche, dans des flacons pleins et’bouchés, semble
garder assez longtemps son action médicinale. Quelques gouttes de
sulfure de carbone la conservent pendant plus dé deux ans, de même que
l’ergot (C. Méhu). Toutefois, l’altérabilité de l’ergotine et de l’acide sphacélinique
doit faire admettre celle de là poudre elle-même et déférer, par
prudence, aux prescriptions’du formulaire légal.-

L’huile fixe contenue dans l’ergot contribue sans. doute également à
l’altération de la poudre. Pour prévenir sè's inconvénients, M. Facinùs.
a proposé, de lessiver la poudre d’ergot avec’de l’éther et.de remplacer
l’huile soustraite par un poids égal de sucre de.lait ou de réglisse pulvérisée.
M. Perret a proposé de nouveau le même.moyen,- avec cette différence
qu’il, ne restitue rien à l’ergot pour tenir lieu, dela.perte de substanceque
lui a fait éprouver l’éther et que, par conséquent, sa poudre est plus
active que celle du Codex.

Le Dr Shoemaker a préconisé l’huile fixe de l’ergot, dans le traitement
d’un certain nombre d’affections cutanées. Obtenue par déplacement, au
moyen du benzène, cette huile est d’un rouge brun, non siccative ; elle^
contient des résines, de l’ergostérine et de l’acide lactique. L’ergot de
seigle en donne 35 p. 100.

§ 27. POUDRE D’EUCALYPTUS.

Préparation. — Pour pulvériser les feuilles d’eucalyptus (Eucalyptus
globulus Lab., Myrtacées)  :< on les sèche à la température de 25°, on les
cpntuse au mortier, puis on passe le produit au tamis de soie n° 120 (Codex).

.Caractères. — La.poudre d’eucalyptus est verdàtr.e, très aromatique,
légèrement amère et astringente. Elle contient une forte proportion d’une
essence, nommée eucalyplol (V. Essences) , qui paraît, en être le principe
actif, plus une résine, du tannin, etc.

.Pharmacologie..— On accorde, à l’eucalyptus des propriétés stimulantes,
anticatarrhales et fébrifuges. Sa poudre.peut.être administrée à
l’intérieur, à dose assez élevée (4 à 16 p. 100, Gubler). A l’extérieur,
il. est employé comme astringent, comme stimulant local, et comme désinfectant,
dans, le pansement des plaies.. L’essence-que, contiennent les
diverses préparations, dontll est la base, s’oppose au développement des
infusoires et des cryptogames. A ce titre,. l’eau distillée d’eucalyptus est
602 POUDRES.
avantageusement affectée à la préparation de solutions destinées aux

injections hypodermiques.

§ 28. POUDRE DE FÈVE SAINT-IGNACE.

Préparation. — La fève Saint-Ignace (StrychnosIgnatii Benth., Loganiacées) 
offre une consistance cornée tellement élastique, qu’il est à peu
près impossible de la pulvériser sans employer l’artifice suivant : on
l’expose, sur un tamis, à la vapeur de l’eau bouillante, jusqu’à ce qu’elle
soit entièrement ramollie. On la concasse ensuite, au mortier ou dans un
moulin à noix d’acier, puis on la sèche, à l’étuve. On peut transformer
cette poudre grossière en poudre très ténue, en la contusant au mortier de
fer, et en passant le produit au tamis de soie n° 120 (Codex).

Caractères. — La poudre de fève Saint-Ignace est d’un gris sombre,
inodore et très amère. Ses propriétés organoleptiques et médicinales
sont dues à la présence de deux alcaloïdes déjà décrits : la brucine et la
strychnine (Voy. p. 352 et 381) , qui se trouvent combinés à Y acide igasurique.
D’après les analyses de Pelletier et Caventou, elle contient trois fois plus
de strychnine et beaucoup moins de brucine que la noix vomique.

Pharmacologie. — Cette poudre est un amer excessivement énergique
et un poison plus violent encore que la noix vomique. Elle n’est point
usitée en nature ; mais elle entre dans la composition des gouttes amères
de Baume. Elle sert, plus avantageusement que la noix vomique, à la
préparation de la strychnine.

§ 29. POUDRE DE FOUGÈRE MALE.

Préparation. — On prend les rhizomes de fougère mâle (Nephrodiwtn
Filix mas Rieh., Fougères) privés de leur extrémité la plus ancienne et
récemment séchés ; on les coupe transversalement en tranches très minces
et on les vanne, pour séparer les écailles foliacées. On les fait ensuite
sécher à l’étuve, à 40° environ, puis on les pulvérise et on passe la poudre
au tamis de soie n° 80 (Codex).

Caractères. — La poudre de fougère mâle, faite avec des rhizomes
mondés des parties en voie de destruction, offre une couleur verte, une
odeur sui generis et une saveur astring-ente. Elle a pour principes actifs
des huiles volatiles, une substance grasse, une matière complexe, nommée
filicine ou acide filicique, de l’acide ptéritannique, un produit cireux et de
Vaspidol.
L’huile essentielle existe dans la proportion de 0,040 et 0,045 p. 100 du
poids du rhizome. Elle est d’un jaune clair (Ehrenberg) , verte selon Robert ;
densité 0,85 à 0,86 ; la majeure partie distille entre 140° et 250°. On y
trouve des acides gras libres, parmi lesquels domine l’acide butyrique, des
éthers de la série grasse et des traces de principes aromatiques (Ehrenberg).
L’acide filicique affecte deux formes : il est amorphe ou cristallisé ; sous
ce dernier état il est encore nommé filicine (Poulsson). La filicine dissoute
POUDRE DE GAIAC. 603
dans l’ammoniaque s’y combine ; l’acide chlorhydrique décompose le sel
produit en mettant en liberté de l’acide filicique amorphe.

MM. G. Daccomo etL. Scoccianti évaluent la proportion de cet acide en
précipitant sa solution éthérée par une solution aqueuse d’acétate neutre
de cuivre. Il se forme un précipité de filicate de cuivre (Cl4H1E05) 2Cu, qu’on
lave à l’eau, à l’alcool et à l’éther et qu’on pèse après dessiccation. 100p.
d’acide filicique donnent 111,55 p. de filicate de cuivre..Les auteurs précités
ont trouvé de 1,77 à 2,42 p. 100 d’acide filicique, suivant l’origine et
l’époque de la récolte du rhizome.
L’acide ptéritannique ou filicotannique est le tannin de la fougère.
L’aspidol est retiré de la partie de l’extrait éthéré de fougère mâle
soluble dans la lessive de potasse. Il cristallise en lamelles incolores,
fusibles àl36°.5,lévogyres :aB =— 24°,08 en solutionchloroformique à3 p.
100. Il se dissout facilement dans l’alcool chaud, dans l’éther, dans le chloroforme,
dans le benzène et dans Ja ligroïne. C’est un alcool monoatomique,
isomérique du cinchol, du cupréol et du québrachol : C20H33.OH.

Pharmacologie. — Les propriétés vermifuges de la fougère mâle ont
été connues des Grecs et des Arabes et n’ont jamais cessé d’être mises à
contribution. On administre souvent la poudre de fougère en nature ou
en tisane ; on fait usage aussi de son extrait alcoolique et, surtout, de son
extrait éthéré. La poudre et l’extrait éthéré sont considérés comme les
préparations les plus actives ; cependant, l’extrait alcoolique a été recommandé
quelquefois, de préférence, contre le taenia.

Quelques observateurs prétendent que la plante des montagnes est seule
efficace et qu’il y a lieu de renoncer à faire usage de celle des altitudes
inférieures.

Il faut la choisir adulte, bien développée. Sa section doit être verte. Von
der Marck et Ullersperger recommandent de la récolter entre le milieu
d’août et le milieu de septembre, dans les endroits pierreux, exposés au
nord. Sa conservation étant difficile, il vaut peut-être encore mieux l’arracher
de terre au moment d’en faire usage (Nothnagel et Husemann).

§ 30. POUDRE DE GAIAC.

Préparation. — Pour pulvériser le bois de gaïac (Guajacum officinale
L., Rutacées-Zygophyllées) , il faut le réduire, à l’aide d’une râpe,
en poudre grossière, qu’on sèche à l’étuve à 40° environ. On achève ensuite
la pulvérisation, dans un mortier de fer, et on passe le produit au tamis
de soie n° 120 (Codex).

Caractères. — Conservée à l’abri de la lumière directe, la poudre de
gaïac est jaunâtre, douée d’une saveur mordicante, "d’une odeur douce et
agréable, qui rappelle celle de la vanille. Elle verdit quand on l’expose à
l’air, à la lumière ou à l’action des oxydants, tels que les acides nitreux et
hypochloreux. Ces qualités, sont dues à la présence d’une résine particulière
(V. Sucs résineux).

Essai. — On a mélangé ou substitué quelquefois la poudre de buis ou
604 POUDRES.
dVautres .tiges ligneuses à celle du gaïac. Il est facile de reconnaître cette
fraude grossière.

Pour cela on humecte la poudre suspecte avec de l’eau chlorée ou avec
une solution d’hypochlorite alcalin ; au bout d’une minute, le gaïac est
devenu complètement vert, tandis que lès autres bois n’ont pas changé de
couleur (Huraut-Moutillard).

Pharmacologie. —Le gaïac a été introduit, en 1508, par les Espagnols,
dans la matière médicale. Il venait d’Amérique, précédé d’une réputation
telle, comme antisyphilitique, qu’on le nommait bois saint ou bois de vie.
On n’y voit aujourd’hui et depuis longtemps déjà qu’un stimulant sudorifiqûe,
dont on emploie la tisane, l’extrait, le sirop et la teinture alcoolique.

§ 31. POUDRE DE GAROU.

Préparation. — On prépare la poudre de garou (Daphne Gnidium L.,
Thyméléacées) comme celle d’écorce de chêne, avec cette différence que, la
poussière du garou étant très irritante, l’opérateur doit se mettre soigneusement
à l’abri de son contact.

Caractères. — La poudre de garou est inodore, d’un gris jaunâtre et
d’une âcreté insupportable. On y trouve une huile verdâtre, une résine
acre et complexe, une matière colorante jaune et un glùcoside découvert,
en 1808, par Vauquelin et nommé daphnine C,5H 1609 -j-2H 20. Les acides
affaiblis dédoublent la daphnine en glucose et en daphnétine (Zwenger).

Son principe actif n’a pas encore été isolé. Vauquelin et Guibourtle
croyaient de nature alcaline ; M. G. Fleuryne pense pas qu’il en soit ainsi.
D’après M. Guelliot, les propriétés épispastiques résident dans la résine et
dans la matière jaune. La daphnine n’est pas vésicante.

Pharmacologie. •— Le garou est vésicant et purgatif. On n’a jamais
recours à ses propriétés drastiques, dont il n’est pas facile de modérer
l’intensité. Mais on emploie fréquemment, à l’extérieur, en qualité de
topique irritant plutôt que vésicant, la poudre de garou et les huiles, les
nommades et les papiers que l’on prépare avec son extrait éthéré.

■■■§ 32, POUDRE DE GENTIANE.

•Préparation. — On coupe la racine de gentiane (Gentiana lutea
' L., Gentianées) en tranches minces, on la fait sécher à l’étuve et on la
pulvérise par contusion. La poudre est passée au tamis de sdie n° 140.
(Codex).

■ Caractères. — La poudre de gentiane est jaune, faiblement odorante
et très amère. Elle contient un sucre, le gentianose, une matière colorante
jaune, cristalline, nommée successivement- gentianin, gentisin, dcide gentianique,
enfin acide genlianotannique, par M. J. Ville, qui la range parmi
les tannins. On y trouve encore un glùcoside amer, cristallisable, isolé
par MM. Ludwig et Stromeyer, qui lui ont donné le nom &è gentiopicrin.
POUDRE D’HELLÉBORE BLANC. 605
Au contact des acides dilués, le gentiopicrin fournit du glucose et du
gentiogénin:
Le genlianose est un sucre à poids moléculaire élevé, représenté par la
formule C3CHG603'. Il est fusible à 110°, réducteur, dextrogyre et fermentescible.
Les acides étendus le dédoublent en dextrose et en lévulose.

Pharmacologie. —- La gentiane est un amer très recherché ; elle est
dépourvue d’astringence sensible et presque complètement privée du
principe aromatique, qu’elle contient à l’état frais et auquel plusieurs praticiens
ont attribué des propriétés narcotiques et même vénéneuses. On la
prescrit en poudre et sous forme de tisane, d’extrait, de sirop, de teinture,
de vin, etc. Elle fait partie de Yélixir amer de Peyrilhe^ de plusieurs
électuaires officinaux et d’un grand nombre d’autres médicaments.

§33. POUDRE DE GUIMAUVE.
Poudre d’alihsea.

Préparation.-^- On choisit de la racine de guimauve (Àlthsea offici■nalis
L., Malvacées) entièremement mondée et bien blanche, on la coupe en
tranches très minces, que l’on fait sécher à l’étuve et qu’on pulvérise par
contusion. La poudre est passée au tamis de soie n° 140 (Codex). '

Caractères. — Poudre d’un blanc jaunâtre, offrant une odeur propre
et une saveur désagréable. On y trouve une substance mucilagineuse abondante,
une macère colorante jaune, du sucre cristallisable et de Yasparagine.

Pharmacologie. — La guimauve est un émollient, qu’on administre à
l’intérieur, sous forme dô sirop, et dont la décoction sert à préparer, pour
l’usage externe, des lotions et des gargarismes. Elle entre dans la composition
de la poudre ■ diurétique du Codex et elle sert à donner de la
consistance aux masses pilulaires.

§ 34. POUDRE D’HELLÉBORE BLANC.

Préparation. — - On concasse légèrement, avec un pilon de bois, le
rhizome d’hellébore blanc ( Veratrum album L., Colchicacées) et on crible
pour séparer la terre qui lui était adhérente. On fait ensuite sécher les
fragments à l’étuve à 40°, on pulvérise, par contusion, dans un mortier de
fer et on passe le produit au tamis de soie n° 120 (Codex).

L’opérateur doit garantir son visage et ses organes respiratoires du
coutact de la poussière d’hellébore, qui est très acre.

Caractères. — Cette poudre est blanchâtre et sans odeur ; sa saveur,
d’abord douce, ne tarde pas à devenir d’une âcreté excessive. Parmi les
substances dont l’analyse y a révélé la présence, se trouvent un acide
organique et plusieurs alcaloïdes.

Les premières analyses effectuées lui attribuaient trois alcaloïdes : la
vêratrine, la jervine et la vératroïdine:
■ Tobien, le premier, a dit qu’elle ne contenait pas de vêratrine.

Wrigt et Luff en ont isolé cinq bases-: le pseudojervine, la rubijervine,
606 . POUDRES.
la jervine, la véralralbine et des traces de vêratrine. Les alcalis dominants

sont, pour eux, la jervine et la vératralbine.

Plus récemment, M. Pehkschen a conclu à l’existence de la vératroïdine,
de la jervine et de la pseudojervine seulement, unies à Y acide
jervique.

Enfin, M. Salzberger admet que, suivant le procédé d’extraction employé,
on obtient : jervine, rubijervine et protovératridine, ou pseudojervine,
protovératrine (qui semble être de la vératroïdine purifiée) , plus des traces
de jervine et de rubijervine. Le même chimiste pense qu’il y a peut-être,
d’autres alcaloïdes dans le rhizome, mais qu’il ne s’y trouve pas de
vêratrine. Voici le résumé de ses travaux.
JervineC2GHS7Az03. Belles aiguilles blanches, faiblement lévogyres,
fondant à 237°,7. Elles se dissolvent dans l’alcool absolu, dans le chloroforme,
dans l’éther, dans le benzol, mais non dans l’eau ou dans la ligroïne.
L’acide sulfurique et le sucre la colorent en violet, passant au bleu.
ProtovératridineC2GH4SAz08. Cristallise en lames à quatre faces, fusibles
à 265°, insolubles dans l’éther et le benzol, peu solubles.dans l’alcool et le
chloroforme. Elle est amère, mais non toxique. L’acide sulfurique lui communique-une
couleur violette, qui devient rouge. L’acide chlorhydrique la
teinte en rouge, à chaud.
RubijervineC2GH45Az03. Longs prismes ressemblant à ceux de la jervine,
solubles dans le chloroforme chaud et dans l’.alcool méthylique, ou éthylique
à peine soluble dans l’éther. Elle fond entre 240° et 246°.
ProtovératrineC33H5IAzOG. Lames unobliques, fondant à 245°-250°,
solubles dans le chloroforme et dans l’alcool à 96° bouillant, peu solubles
dans l’éther. Elle est très toxique.
Pseudojervine. C29H43Az07. Lames à six pans, solubles dans l’alcool, surtout
s’il est mélangé de chloroforme, presque insolubles dans l’éther. Point
de fusion : 300°-307°.

Pharmacologie. — La poudre d’hellébore blanc est sternutatoire,
émétique, diurétique, purgative et sTénéneuse à faible dose. C’est uninsecticide
très efficace, mais tellement irritant, qu’on hésite à l’employer. La
même crainte restreint l’usage que l’on peut faire de la pommade, delà
décoction et de la teinture, que l’on prépare avec cette substance.

. § 35. POUDRE D’HELLÉBORE NOIR.

Préparation. — On pulvérise l’hellébore noir (Helleborusniger L., Renonculacées) 
comme l’hellébore blanc (Codex).

Caractères. — La poudre de rhizome d’hellébore noir est plus foncée
que la précédente. Sa saveur est amère, astringente et très désagréable ;
son odeur est faible et nauséabonde. Elle contient un corps azoté, cristallisable,
nommé helléborine (Basiick)  et de Yhelléboréine.
L’helléborineC3GH420G est incolore, insoluble dans l’eau, soluble' dans
l’alcool et,principalement dans l’éther. Elle est.neutre aux réactifs colorés.
Sa saveur est acre et amère. L’acide sulfurique l’a dissout en formant une
POUDRE D’IPECACUANHA. 607
liqueur d’un rouge brun. Les acides dilués la dédoublent en glucose et en
helléborésineC30H38O4.
L’helléboréineC2GHu016 est un autre glùcoside cristallisable, dont les
aiguilles s’effritent à l’air. Elle est soluble dans l’eau, très peu dans l’alcool
et dans l’éther, douceâtre, incolore, sternutatoire et faiblement acide. De
plus, elle est vénéneuse. Les acides dilués la convertissent en glucose et
enheÙébo ?,étineGuîlM03, qui colore l’alcool en violet.

Pharmacologie. — L’usage médical de l’hellébore noir remonte aux
temps mythologiques. Cette plante a servi tout d’abord au traitement de
la folie et, plus tard, elle a tenu le premier rang parmi les purgatifs drastiques,
les vomitifs, les anthelminthiques, les diurétiques, etc. Son efficacité
médicinale est aujourd’hui discutée ; ce qui n’est pas douteux, c’est
qu’elle est infiniment plus vénéneuse que l’hellébore blanc (Pécholier et
Rédier). Elle semble d’ailleurs perdre une partie de ses propriétés par la
dessiccation. Les pilules ioniques de Bâcher sont la seule préparation officinale
dans laquelle elle -soit inscrite actuellement.

§ 36. POUDRE D’IPECACUANHA.

Préparation. — On choisit de la racine d’ipécacuanha annelé (Cephoelis
ipecacuanha Rich., Rubiacées) bien nourrie et privée des petites souches
ou prolongements supérieurs ligmeux et filiformes, qui s’y trouvent
mêlés. On la pulvérise, après l’avoir bien séchée à l’étuve à 40° environ,
dans un mortier de fer couvert et à l’aide d’une percussion modérée. On
passe le produit à travers un tamis de soie couvert n° 120, et on cesse
l’opération lorsqu’on a obtenu, à l’état de poudre, les trois quarts du
poids de la racine employée (Codex).

Caractères. — La poudre d’ipécacuanha est d’un gris blanchâtre, elle
offre une saveur acre et une odeur nauséeuse. D’après les analyses de
Pelletier, elle contient 2 p. 100 d’une substance grasse, dont l’odeur est forte
et désagréable, et 16 p. 100 d’émétine (v. p. 364) qui, d’après Willick,
existe, dans la racine, en combinaison ayecYacideipécacuanhique.M. Merck
a trouvé, dans certaines espèces, des saccharoses. MM. P. et J. Cownlen ont
établi que la substance désig'née jusqu’ici sous le nom d’émétine est un mélange,
en proportions variables, de deux alcaloïdes : Yémétinv et la céphoeline.
L’émétine de MM. Cownlen est amorphe, incolore, fusible à 60°, très
alcaline et saturant bien les acides. Elle est très soluble dans l’alcool,
l’éther, le chloroforme et le benzène ; peu soluble dans l’eau et l’éther de
pétrole. La lumière la jaunit. Ses sels sont très solubles dans l’eau et dans
l’alcool et difficilement cristallisables. Sa formule est : C1BH22Az02.

La céphoeline cristallise dans l’éther en aiguilles soyeuses, plus faciles à
former en présence de l’eau. Elle fond à 96°-98°. Précipitée d’un de ses sels
par l’ammoniaque, elle est amorphe et elle ne'fond qu’à 102°. La lumière
lajaunit comme l’émétine. Elle est bien moins soluble que celle-ci dans
l’éther, et bien plus soluble dans l’éther de pétrole chaud. Ses sels sont
incristallisables. Elle a pour composition : C14H2°Az02.
7.608 POUDRES.
Essai. — La poudre d’ipécacuanha est un médicament important, sur
la valeur duquel doit pouvoir compter le médecin. Il importe au pharmacien
de la préparer. Celui qui s’affranchit de ce devoir doit au moins vérifier
la pureté du produit qu’il achète, car le commerce y mélange parfois
des poudres inertes ou des poudres d’ipécacuanha de qualité inférieure.

Suivant le Codex, la poudre d’ipécacuanha médicinale, traitée par l’alcool
à 70°, doit fournir de 20 à 22p. 100 d’extrait sec. Son infusé aqueux prend
une teinte vert-pomme, par l’addition d’un cristal transparent de sulfate
ferreux. Aces deux caractères, on peut joindre le dosage de l’émétine,
.qu’on effectue rapidement, par la méthode suivante :

On introduit dans un tube à essai :
Éther à 66° 8 c. cubes.Alcool à 95 » 3 —Ammoniaque 2 —
On agite fortement et on verse rapidement sur 10 grammes de poudre
■d’ipécacuanha placée dans une capsule de porcelaine. On mélange exactement
et on introduit le tout dans un appareil à déplacement, pour l’épuiser
'avec de l’éther ; 200 ce. d’éther suffisent généralement. Le liquide, versé
■dans un tube à brome, est agité avec 5cc. d’acide sulfurique à 4p. 100. On
sépare la solution acide, on lave l’éther avec de l’eau et on réunit les liquides
•acides dans un tube à brome, on les additionne de soude en excès et on
les épuise avec l’éther. Les liquides éthérés, évaporés dans une capsule
tarée, donnent un résidu d’émétine pure, à peine jaune, indiquant la
richesse de la poudre analysée (A. GrandvaletH. Lajoux).

Pharmacologie. — L’usage médical de l’ipécacuanha ne date quedela
fin du xviie siècle. Ce médicament a été propagé par Jean Hèlvétius et rendu
•célèbre par la guérison du Dauphin. Il est très fréquemment employé,
« n nature, en sirop ou en tablettes, à titre de vomitif et d’expectorant ;
on se sert plus rarement de l’infusé, de la teinture et du vin d’ipécacuanha.
Il fait encore partie dé la poudre de Dover et du sirop de Désessartz.

Il doit ses propriétés aux alcaloïdes qu’il contient et qu’on retrouve dans
toutes les parties de la plante. M. D. Hooper en a dosé : 1,79 p. 100 dans
la racine : 1,13 p. 100 dans la tige et 1,45 p. 100 dans les feuilles. Le corps
ligneux de la racine même en fournit 0,5 à 0,6 p. 100 (Relier). D’après ce
dernier auteur, un bon ipécacuanha doit contenir au moins 2,5 p. 100
d’émétine. En général, on considère comme de qualité suffisante celui qui
•en donne 2 p. 100 à l’analyse.

Sous le nom d’ipéca dèsémélinisé, Harris a préconisé en 1890, contre la
dysenterie, la poudre de la racine privée d’alcaloïdes par un mélange de
chloroforme et d’ammoniaque.

§ 37. POUDRE DE JABORANDI. '

Préparation.- ^- On- pulvérise lés feuilles de jaborandi (Pilocarpus
pinnatifolius Lem., Rutacées) par contusion dans un mortier de fer, et on
passe la poudre au tamis de soie n° 120 (Codex).
POUDRE DE JALAP. 609
Caractères. —-La poudre dejaborandi est grisâtre, légèrement amère
et aromatique, dépourvue de saveur désagréable. Elle contient une
essence, un acide volatil et deux alcaloïdes : la pilocarpine (Hardv) 
(V, p. 376) , et la jaborine (Hamacket Meyer). .

La jaborine est un produit d’altération ou de transformation de la pilocarpine.
C’est une base énergique, amorphe, moins soluble dans l’eau et
plus soluble dans l’éther que la pilocarpine. Ses sels sont incristallisables.
Elle paraît avoir les réactions d’un alcali tertiaire. Sa composition chimique
est très voisine de celle de la pilocarpine et probablement plus riche
en carbone. Son action physiologique est celle de l’atropine.
L’essence, qui donne au jaborandi son parfum, est en majeure partie
formée d’un carbure d’hydrogène isomôrique du térébenthène, dont le
point d’ébullition est à 178° et auquel on a donné le nom dé pUocarpène.

Pharmacologie. —Le jaborandi est un diaphorétique et un sialagogue
des plus énergiques. On l’emploie de plusieurs manières, en médecine, mais
sa meilleure forme pharmaceutique paraît être la poudre soig-neusement
préparée.

§ 38. POUDRE DE JALAP.

Préparation. — On prend du j.âlap tubéreux (Ipomoea purga Hayne,
Convolvulacées) , on le concasse et on le fait sécher à l’étuve à 40°. On le
pulvérise ensuite, dans un mortier de fer couvert, et on passe à travers
un tamis de soie n°120 (Codex).

Caractères. — Cette poudre 1 est grise, acre à la bouche et d’une odeur
désagréable. Elle doit son action médicinale à la présence d’une résine,
qui est un mélange de deux glucosides nommés çonvolvuline et jalapine
(V. Résine de jalap).

Essai. — L’essai de la poudre de jalap consiste dans le dosage de la
résine, dont le Codex exige qu’elle contienne de 15 à 18 p. 100 de son poids.

Pour opérer ce dosage, on pèse 10 grammes de poudre de jalap, que
l’on traite par lixiviation au moyen de l’alcool à 90°. On distille ensuite la
liqueur, pour en retirer l’alcool, et on délaie le résidu dans l’eau bouillante.
La résine précipitée par l’eau est lavée à plusieurs reprises, avec de
l’eau chaude, et séchée à l’étuve. Elle doit peser au moins ler,50 si le jalap
est de bonne qualité.

Pharmacologie. — Le jalap est un purgatif drastique, introduit en
Europe en 1609. On emploie sa poudre seule ou associée à d’autres médicaments.
Elle entre dans la composition d’un certain nombre de teintures
purgatives, parmi lesquelles sont Y eau-de-vie allemande, Yélixir anliglaireux
de Guillié et la médecine Leroy.

Il est assez rare, d’y trouver la quantité de résine exigée par le Codex..
Le commerce de Mexico lave souvent les tubercules avec de l’alcool, avant
de les mettre en vente ; d’où la nécessité de titrer ceux que l’on reçoit,,
avant de les accepter.
ANDOUAHD. — 5e édition. 3 »610 POUDRES.
§ 39. POUDRE DE JUSQUIAME
A. POUDRE DE FEUILLES.

Préparation. — Pour pulvériser la jusquiame (Hyoscyamus nigei
L., Solanées) ,on a recours au même procédé que pour la poudre de feuilles
de belladone (Codex).

Caractères. — Couleur verte, odeur vireuse, saveur amère. Elle contient
trois alcaloïdes : la sikéranine, Yhyoscyaminé et la choline.

La sikéranine, découverte par Buckheim, est à peine connue. Elle est
principalement caractérisée par son chloraurate, cristallin et fusible à 200°.
La jusquiame en renferme très peu.
L’hyoscyamine a été découverte par Brandes, en 1822, et nommée
atropidine par Regnauld, en raison de ce qu’elle existe en bien plus
forte proportion dans la belladone que dans la jusquiame. Elle cristallise
très difficilement en aig'uilles soyeuses, incolores et inodores, solubles
dans l’eau, l’alcool, l’éther, le chloroforme et le benzène. Elle fond à 108°.5,
puis elle se volatilise, en se décomposant partiellement. Son chloraurate
fond à 159°. Délayée dans un peu d’acide sulfurique et additionnée d’une
trace de bichromate de potassium et de quelques gouttes d’eau, elle
dégage, comme l’atropine, une agréable odeur d’aubépine (Duquesnel).
Elle est facilement entraînée par la vapeur de l’eau, quand on la fait
bouillir avec ce liquide. La baryte la dédouble, à 62°, en acide hyoscinique
et en hyoscine (Hoelin) , isomériques de l’acide tropique et de la tropine.
Quand on chauffe l’hyoscine et l’acide hyoscinique, avec de l’acide chlorhydrique
dilué, on obtient l’atropine. Cette dernière base est isomérique
de l’hyoscyamine, mais elle ne lui est pas identique (Ladenburg).

B. POUDRE DE SEMENCE.

Préparation. '■— Les semences, séchées à l’étuve, vers 40°, sont pulvérisées
dans un mortier couvert. On passe la poudre au tamis de soie n° 100 .
(Codex).

Caractères. — La poudre de semence est grise, amère, peu odorante.
Elle contient une proportion notable d’hyoscyamine.

Pharmacologie. — La jusquiame noire est un calmant, qui offre
beaucoup d’analogie avec la belladone. Cette ressemblance s’explique facilement
par l’identité d’action physiologique, que présentent l’hyoscyamine
et l’atropine. Toutefois, l’hyoscyamine paraît avoir moins d’énergie que
l’alcali de la belladone ; mais cette infériorité tient peut-être aux difficultés
que l’on éprouve à l’obtenir à l’état de pureté. D’après les recherches
de MM. Hertz et Houlton, il ne faut employer, comme médicament, que la
jusquiame de seconde année, celle de première année étant inactive.
M. Donavan a confirmé cette observation et il enseigne le moyen suivant
pour reconnaître l’âge de la plante que l’on emploie: on fait macérer la
POUDRE DE KOLA. 611
jusquiame avec de l’alcool ; la teinture devient laiteuse, quand elle est
faite avec la plante de deux ans, elle reste limpide avec celle de première
année.

On fait, avec la poudre de jusquiame, un sirop, une teinture et un
extrait, qui sont fréquemment employés. La poudre de semence de
jusquiame blanche fait partie des pilules de cgnoglosse.

§ 40. POUDRE DE KOLA.

Préparation. — Les semences de Kola (Sterculia acuminata, Sterculiacées) 
sont séchées à l’étuve et pulvérisées dans un mortier couvert. On
passe la poudre au tamis n° 120.

Caractères. — La poudre de Kola est d’un jaune rougeâtre, inodore et
très peu sapide au premier abord, astringente et amère, après un certain
temps de contact avec la salive. Elle contient : de la caféine, signalée par
Liebig, en 1867 ; une essence, un corps gras, de Y amidon, des principes
gonïmeux et sucrés, un albuminoïde analogue à la iégumine, de la cellulose,
des matières colorantes et des sels minéraux, successivement dosés par
J.Attfield, en 1864.

MM. Heckel et Schlagdenhauffen ont déterminé, plus rigoureusement
que leurs devanciers, les proportions respectives de ces divers principes ;
en outre, ils ont isolé du Kola : de la théobromine, du tannin et un principe
coloré qu’ils ont nommé rouge de Kola. Suivant eux, les Kolas africains
donnent, en centièmes : caféine2,346 ; théobromine 0,023 ; corps gras 0,586 ;
tannin 1,618 ; glucose 2,875 ; gomme 3,040 ; albuminoïdes 6,761 ; rouge de
Kolal,290 ; amidon33,754 ; matières colorantes 2,561 ; sels minéraux 3,395.

Le rouge de Kola semble être analogue au rouge cinchonique. Il retient
mécaniquement une partie de la caféine, lorsqu’on cherche à l’enlever à la
poudre de Kola, au moyen du chloroforme. Desséché, il est brillant,
presque noir, très soluble dans l’alcool et dans les alcalis caustiques. Ses
solutions alcalines sont d’abord d’un brun rouge ; chauffées au bain-marie
elles deviennent rouge sang.

M. Knebel pense que ce principe est, dans la noix de Kola, en combinaison
avec la caféine et le glucose, sous la forme d’un glùcoside, qu’il
nomme Kolanine. Pendant la maturation et pendant la dessiccation de la
graine, un ferment soluble dédoublerait le glùcoside, de telle sorte que la
matière colorante rouge se composerait de kolanine intacte et de rouge de
Kola. La composition de ce dernier serait C"'H13(OH)  5. Il est peu stable et,
paroxydation,il donne naissance au tannin, dontla noix contient 1 à2 p. 100.
Pondu avec les alcalis, il produit: pyrocatéchine, acides formique, acétique
et isobutyrique.

La matière grasse, est douée d’une odeur qui rappelle celle du cacao. Elle
est accompagnée d’une matière cireuse particulière.
L’essence possède l’odeur etla saveur de l’essence de sassafras (Wilsdorf).
Le tannin de Kola prend avec les sels ferriques une coloration ver le
intense, passant bientôt au brun sale, et il finit par.déposer des flocons bruns.
612 POUDRES.
L’acétate ' d’urane forme lentement dans ses solutions un dépôt jaune.

Lé citrate de fer ammoniacal y produit une-coloration rouge sang.

Pharmacologie. — La poudre de Kola doit la majeure partie de son
action physiologique à la caféine et à la théobromine ; à cet égard elle se
rapproche du thé, du cacao et du café. Sa richesse varie suivant sa provenance ;
la noix de Kola de la Jamaïque ne contient que 1,75 à 1,95 p. 100
de caféine (Dohme et Engelhard) , au lieu de 2,20 à 2,34 que donne la
graine d’Afrique.

On emploie ce médicament en nature et sous forme d’infusé, d’extrait de
teinture, de vin, etc. L’eau oxygénée dissipe son amertume (H. Hoffmann).

§ 41. POUDRE DE GRAINE DE LIN.
Farine de lin.

Préparation. — On secoue les semences de lin (Linum usilalissimum
L., Linacées) sur un crible métallique, pour en séparer la poussière, et on
les débarrasse par le triage des corps étrangers qui s’y trouvent mêlés.
On les fait ensuite sécher à l’étuve ; on les pile, par contusion, dans un
mortier de fer, ou on les pulvérise dans un moulin à noix d’acier et à arêtes
tranchantes, puis on passe la poudre à travers un crible n° 16 (Codex).

Caractères. — La farine de fin est jaune, odorante, douce au toucher,
très mucilagineuse et formant facilement émulsion avec l’eau:Elle contient
35 p. 100 d’huile fixe et 20 p. 100 de substance mucilagineuse (Meyer).
M. Pagenstecher en a retiré un corps cristallisé, auquel il a donné le nom
de linine.
Le principe mucilagineux peut être précipité par l’alcool, dans un
décocté de semence de lin. Séché, il est d’un gris brun, insipide, inodore
et soluble dans l’eau.' 2 grammes de cette substance peuvent émulsionner
30 grammes d’huile.

Essai. — Le commerce fraude parfois la farine de lin avec des tourteaux
privés d’huile, avec du son et avec de la sciure de bois.

Pour reconnaître le mélange de tourteaux, on épuise 10 grammes
de farine, suspecté au moyen de l’éther ou du sulfure de carbone et on
évapore la liqueur, qui doit fournir un résidu huileux du poids minimum
de 3 grammes, si la farine est pure.  ;

La sciure de bois est facilement distinguée à la loupe.

Le son, contenant de l’amidon, bleuit quand on le touche avec une solution
iodée, tandis que la farine de Impure est à peiné colorée par ce réactif.

Pharmacologie. — La farine de lin est une substance adoucissante,
exclusivement employée à la préparation des cataplasmes. On doit la
renouveler souvent, dans les officines, car elle est assez rapidement envahie
par le Tyroglyphus Siro (Laboulbène). En outre, l’huile qu’elle contient
rancit promptement au contact de l’air et la farine provoque alors des
érythèmes. Deschamps et quelques praticiens conseillent, pour éviter cette
altération, de n’employer que les tourteaux de lin privés d’huile ; la
matière grasse, disent-ils, n’ajoutant d’autre qualité au produit que celle
POUDRE DE MOUTARDE NOIRE. '613
de précipiter sa fermentation acide. Cette opinion serait soutenable, si l’on
pouvait obtenir économiquement, à froid, des tourteaux complètement
•dépouillés d’huile ; elle ne méritepas qu’on s’y arrête, les tourteaux fournis
par l’industrie ayant habituellement subi une température susceptible d’altérer
leur mucilage et la petite quantité de matière grasse, dont ils restent
imprégnés. Il faut se tenir à la prescription du Codex et ne considérer
•comme bonne, que la farine récente préparée avec toute la graine, amande
•et spermoderme. . ■■'■.
■ §42. POUDRE. DE MOUTARDE NOIRE. '
Farine de moutarde.

Préparation. — On pulvérise les semences de moutarde noire (Bras$ka
nigra L. Crucifères) comme les semences du lin, à cela près qu’on
passe la poudre au crible n° 25 (Codex).

Caractères. — La farine de moutarde est verdâtre et parsemée des
débris rougeâtres du spermoderme de la semence. Elle est inodore et
insipide, lorsqu’elle est bien sèche ; mais si on la conserve pendant quebque
temps dans la bouche, ou qu’on l’humecte avec de l’eau, elle produit
une huile volatile d’une grande âcreté (sulfocyanate d’allyle). Bussy a démontré
que cette huile se forme, avec lé concours de Veau, par suite de
l’action d’un ferment soluble, la myrbsine, sur le myrondte de potassium
(V. Essences). Outre ces deux éléments, la moutarde noire contient encore
de la sinapisine et 28 p. 100 d’huile fixe.

Essai. — Dans- le commerce, on mélange souvent à la farine de moutarde
des poudres inertes ; que l’on colore avec de Y ocre ou du curcuma:
Le dosage de l’huile fixe, au moyen de l’éther, peut accuser la présence
des substances étrangères. De plus, le curcuma serait trahi par la potassé
caustique, qui le colore en rouge. L’ocre céderait à l’acide chlorhydrique du
fer, que l’on pourrait caractériser ensuite à l’aide des réactifs de ce métal.

M. Crouzel conseille de doser l’essence que peut produire la poudre complètement
deshuilée. Pour cela on épuise 100 grammes de farine de moutarde
avec de l’éther, on la sèche à l’air libre, puis on la délaie dans de
l’eau froide et on laisse macérer pendant vingt-quatre heures. On isole
alors l’huile volatile soit par distillation, soit au moyen de l’éther, qui
l’abandonne ensuite par évaporation spontanée. On doit obtenir 0Er,30
d’huile essentielle. ……

Ces essais ne garantissent point contre l’altération de la farine par la
mite du fromage (Tyroglyphus Siro)  et par l’humidité. Il peut arriver que
•ce produit, préparé avec la graine incomplètement séchée, ou conservée
dans des conditions de sécheresse défectueuses, développe prématurément
l’essence qui constitue son principe actif et que cette essence se volatilise,
■avant l’emploi de la farine. Le sens du goût peut révéler parfois cette
fermentation, mais il n’en donne pas la mesure. Pour plus de sûreté, le
pharmacien doit toujours préparer ce médicament.

Pharmacologie. — La moutarde noire est un stimulant digestif, dont
614 POUDRES.
l’usage est’assez répandu pour que la médecine soit dispensée de le prescrire
 ; elle aurait plutôt à en modérer l’abus. Pour l’extérieur, la farine de
moutarde sert à préparer des sinapismes (V. Cataplasmes)  et des pédiluves,
dont on utilise journellement les propriétés irritantes.

Dans le but de faciliter sa conservation, Robinet a proposé d’enlever à
cette farine l’huile fixe qu’elle contient. Mais, pour atteindre le résultat
désiré, il faut opérer-la soustraction totale du principe gras, au moyen d’un
de ses dissolvants, et ne pas se contenter de la séparation incomplète que
donne l’expression. Il est bon de remarquer, en outre, que la farine ainsi
traitée fournira, sous le même poids, plus d’essence et qu’elle sera, par
conséquent, beaucoup plus active que la farine naturelle (V. Cataplasmes).

§ 43. POUDRE DE MUGUET. '

Préparation. — On pulvérise par contusion, dans un mortier de fer
les fleurs, les tig-es et les racines du muguet (Convallaria maialis L., Liliacées-Asparagées) ,
tantôt isolées, tantôt réunies. On passe au tamis de soie
n° 80 ou à un tamis plus serré, suivant l’usage auquel on destine la
poudre.

Caractères. — La poudre de muguet est d’un blanc jaunâtre, quand
elle est préparée avec les fleurs seulement, et d’un gris verdâtre lorsqu’on
y introduit la tige et les racines. Elle est inodore et douée d’une saveur
amère.

Walz en a isolé deux glucosides : la convallarine et la convallamarine.

La convallarine G3ili62Oii est insoluble dans l’eau, soluble dans l’alcool
et purgative.

La convallamarine C23Hu012, préparée par le procédé de M. Tanret
(précipitation par le tannin et décomposition du précipité par l’oxyde de
zinc) , est blanche, soluble dans l’eau et dans l’alcool, insoluble dans l’éther,
dans le chloroforme et dans l’alcool amyhque. L’acide sulfurique la colore
en violet ;un excès d’eàu détruit la coloration. Les acides dilués la dédoublent,
à l’ébullition, en glucose et en convallamarétine C2°H36Os. C’est elle
qui communique au muguet sa saveur amère. La plante fraîche en a fourni
deux millièmes, au commencement du mois d’août (Tanret).

Pharmacologie. — La poudre de fleurs de muguet est un sternutatoire
d’ancienne date et un succédané de la digitale. Celle que l’on prépare
avec la plante entière sert à la confection d’extraits, de teintures, etc..
Elle doit ses propriétés cardiaques à la convallamarine, dont la proportion
varie suivant l’âge du muguet.

g 44. POUDRE DE NOIX VOMIQUE.

Préparation. —Les semences de noix vomique (Slrychnos nux vomica.
L., Loganiacées) sont trop élastiques pour être pulvérisées directement.
Pour les diviser, on les lave à l’eauïroide et on les expose, sur un tamis
de crin, à la vapeur de l’eau bouillante. Quand elles sont bien ramollies,
POUDRE DE PAULLINIA OU DE GUARANA. 615
on les pile dans un mortier de fer et on les broie dans un moulin, puis on
sèche la poudre à l’étuve et on la passe à travers un tamis de soie n° 120
(Codex).

Caractères. — La poudre de noix vomique est grise, sans odeur et
d’une amertume très grande. Elle contient trois alcaloïdes, à savoir : la
strychnine, la brucine (V. p. 381 et 352) et Yigasurine.
L’igasurine a été découverte, en 1852, par Desnoix. Elle ressemble à la
brucine, sous le rapport des propriétés physiques et chimiques : elle en
diffère principalement en ce qu’elle est 5 fois plus soluble dans l’eau.
Desnoix et Soubeiran la regardent comme étant plus vénéneuse que cette
dernière. M. Schûtzenberger a décrit, sous ce nom, 9 alcaloïdes, distincts
par leur composition chimique et par leur degré d’hydratation. Il considère
ces alcalis comme des produits d’oxydation de la brucine, formés sous
l’influence de la végétation.

Essai. — La valeur médicinale de la poudre de noix vomique dépend de
sa richesse en alcaloïdes ; on la détermine de la manière suivante. On
épuise 10 grammes de poudre par un mélange de 75 p. de chloroforme
et 25 p. d’alcool ammoniacal. On distille, pour extraire le chloroforme et on
chasse ensuite l’alcool par évaporation. Le résidu est délayé dans un mélange
de : 5 ce. d’eau, 5 ce. d’ammoniaque à 10 p. 100 et 5 ce d’alcool. On
agite le tout dans un entonnoir à séparation de liquides, avec 20 ce de
chloroforme, d’abord, puis deux fois successivement avec 10 ce de chloroforme.
Les liquides çhloroformiques distillés, le résidu est chauffé au bainmarie,
jusqu’à élimination de l’ammoniaque. Le résidu est dissous dans
15 ce. d’acide chlorhydrique décinormal ; on filtre le liquide et on le titre
avec la soude centinormalè ; on obtient, par différence, le poids d’acide
chlorhydrique répondant aux alcaloïdes dissous et, par suite, celui des
alcaloïdes eux-mêmes, qui ne doit pas être inférieur à 2,20 p. 100 (Holst et
Beckursl).

Si on veut évaluer séparément la strychnine et la brucine, on verse avec
une burette g-raduée une solution titrée de ferrocyanure de potassium dans
la solution chlorhydrique des alcaloïdes. Le ferrocyanure de strychnine,
insoluble dans l’eau, se précipite. Le perchlorure de fer indique la terminaison
du dosage. La brucine, dont le ferrocyanure est soluble', est appréciée
par différence.

Pharmacologie. — La poudre de noix vomique est un amer puissant,
que l’on emploie toujours à doses très faibles. Son action physiologique
est un diminutif de celle des alcaloïdes auxquels elle doit ses propriétés.
On prépare un extrait et une teinture de noix vomique, qui jouissent des
mêmes vertus médicinales.

§ 45. POUDRE DE PAULLINIA ou de GUARANA.

Préparation. — On prend la pâte solide formée avec les semences du
Paullinia sorbilis Mart. (Sapindacées)  et connue sous le nom de guarana, on
la brise par morceaux et on la pulvérise grossièrement dans un mortier de
616 POUDRES.
fer. On fait sécher le produit à l’étuve, on achève de le pulvériser, par une
forte contusion, et on passe au tamis de soie n° 100 (Codex ;).'

Caractères. — La poudre de guarana est amère, inodore et d’un gris
sombre. Martius en a retiré un alcaloïde, qu’il a nommé guaranine et dans
lequel Jobst reconnut plus, tard la caféine (V. p. 353).

Pharmacologie. —.Le guarana est un tonique dont on a exagéré l’efficacité
contre la migraine. Il agit à peu près comme la caféine, sur l’économie.
On: l’emploie généralement en poudre, plutôt que sous forme de
teinture, d’extrait ou de sirop.

§ 46. POUDRE DE PHELLANDRIE.

Préparation. — Pour préparer la pioudre de phellandrie (OEnanfhe
phellandrium Lam., Ombellifères) , on sèche à 25° les fruits de cette plante,
on les eontuse dans un mortier de fer et on passe le piroduit au tamis de
.crin n° 1 (Codex). ,

Caractères. — La poudre de phellandrie est très aromatique et d’une
odeur désagréable. Sa couleur est brune. Hutel a trouvé qu’elle contient
2 à 3 p. 100 d’un liquide oléagineux, nauséabond, plus léger que l’eau, soluble
dans l’alcool et dans les huiles, auquel il a donné le nom dephellan■drine.
Cette substance mal définie est vénéneuse.

Pharmacologie. — On emploie la poudre de phellandrie comme calanant,
dans les affections des voies respiratoires. On emploie aussi, dans
les mêmes cas, le sirop de phellandrie simple ou composé.

§ 47. POUDRE DE POIVRE NOIR.

Préparation. —: On prépare la poudre de poivre noir (Piper nigrum L.,
Pipéritées) comme la poudre de coloquinte, et on la passe à travers un
tamis de soie n° 100 (Codex).

Caractères. -—On reconnaît-la poudre de poivre noir à sa couleur
:grise, à sa saveur brûlante et à son odeur aromatique spéciale. Sa saveur
est due à une huile excessivement acre, solidifiable à 0° et soluble dans
les corps gras. Le parfum-tient à la présence d’une huile volatile peu abondante
et dépourvue d’âcreté, qui a pour composition C10H 16 (Dumas).

OErstedt a découvert dans le poivre noir, en 1829, un alcali peu énergique,
nommé pipérin ou pipérine par Wertheim et Rochleder, qui lui ont
^assigné la formule C17H19Az03. On peut le considérer comme un amide
pipérique de la pipéridine. La pipérine cristallise en prismes unobliques,
incolores, vitreux, insipides et fusibles vers 130°. Elle est insoluble dans
l’eau froide, peu soluble dans l’eau bouillante et dans l’éther, mais très
soluble dans l’alcool et dans l’acide acétique. Elle s’unit difficilement aux
acides. Quand on la distille avec la chaux sodée, ou qu’on la fait longtemps
bouillir avec une solution alcoolique de soude, elle fournit un alcaloïde
•volatiL, la pipéridine, et de l’acide pipérique :
POUDRE DE PYRÈTRRE. 617
La pipéridine [C5HifAz] est une hexahydropyridine, que l’on peut
obtenir en hydrogénant la pyridine (p. 388) aussi bien qu’en dédoublant
Sa pipérine. Elle est liquide, incolore, très alcaline et très soluble dans
l’eau. Elle bout à 106°. Sa saveur est caustique ; son odeur tient à la fois
du poivre et de l’ammoniaque. Ses sels sont cristallisés. ■..'./
L’acide pipériqueC12H,0O4 cristallise en aiguilles déliées, jaunâtres, à
peine solubles’ dans l’eau, très solubles dans l’alcool et faiblement acides.
L’hydrogène naissant le change en acide hydropipérique Ci2îiuO''. La-solution
de pipéronate de potassium, distillée avec du permanganate de
potassium, donne du pipéronal (aldéhyde mélhylénoproiocaléchique)  C8H 603,
cristallisable en longs prismes brillants, solubles dans l’eau et doués de
l’odeur de l’héliotrope. .,

Essai. — Très fréquemment on mélang'e au poivre pulvérisé du commerce
: des matières amylacées (fécule de pomme déterre, farine de céréale,
mianiguette, g'alanga, etc.) , des substances ligneuses (noyau d’olive, coque
de noix, d’amande, de noisette, etc.) , du piment, des débris d’herboristerie,
etc.

L’examen microscopique, aidé de l’action des réactifs chimiques, indique
immédiatement la nature de la fraude. Outre la structure spéciale,.des
divers principes amylacés, des cellules scléreuses qui constituent les .substances
lignifiées et de celles qui caractérisent les organes foliacés, on
reconnaît les premiers- à la coloration bleue que l’iode leur communique,
les cellules scléreuses à leur insolubilité dans les alcalis et dans les acides
minéraux, les plantes herbacées à la chlorophylle qui remplit leur paren■chyme,
etc. ' . ….

Lorsque la nature de la fraude est ainsi précisée, on peut en déterminer
le quantum en examinant, sous le microscope, des mélanges analogues à
« eux que l’étude a révélés, ou bien en dosant, au moyen de l’analyse chimique
et comparativement avec du poivre pur, l’amidon et la cellulose
■contenus dans le poivre falsifié. Mieux vaut encore préparer soi-même la
poudre dont on a besoin. ■■ • ■

Pharmacologie, —r- Le poivre noir est un stimulant diffusible très
•énergique, que l’on mélange habituellement à des substances destinées à
atténuer la violence de son action. Il fait partie des pilules asiatiques,, de
Yêlecluaire diaphknix et de plusieurs autres médicaments officinaux. On l’a
vanté aussi comme fébrifuge.

Appliqué à l’extérieur, il peut rendre quelques services, en,qualité.de
rubéfiant et d’êpispastique, lorsqu’il est très pur. ,

§ 48. POUDRE DE PYRÈTHRE.

Préparation. — La racine de pyrèthre (Anacyclus pyrethrum D.C., Synanthérées) 
doit être pulvérisée comme la racine de colombo. On passe
la poudre au tamis de soie n° 120 (Codex).

Caractères. — La poudre de pyrèthre est grise, aromatique et d’une
saveur piquante. L’analyse y a révélé la présence d’une huile volatile liquide,
618 ' POUDRES.
d’une huile volatile cristallisable et d’une matière résineuse nommée pyré■thrine

par Parisel.

La pyrélhrine de Parisel est visqueuse, brune, insoluble dans l’eau,
soluble dans l’alcool, l’éther < les huiles et l’acide acétique. Elle est très
irritante ; sa saveur est brûlante et son odeur nauséabonde.' Koene en a
extrait une résine et deux huiles distinctes.
: Pharmacologie. — Les propriétés de la poudre de pyrèthre sont celles
d’un excitant général. On ne l’administre plus à l’intérieur aujourd’hui,
mais on emploie, pour provoquer la salivation, la racine, la poudre et la
teinture de pyrèthre. Cette dernière est un dentifrice très usité.

g 49. POUDRE DE QUASSIA AMARA.
Poudre de bois de Surinam.

Préparation. — On pulvérise, sans résidu, le bois de quassia (Quassia
amara L., Rutacées-Quassiées)  ; on passe la poudre au tamis de soie n° 120
(Codex).

Caractères. •— La poudre de racine de quassia est d’un gris jaunâtre,
incolore, mais d’une amertume très forte. Elle a pour principe actif la
quassine, découverte par Winckler, en 1834.

Pour préparer la quassine, MM. Adrian et Moreaux conseillent le
procédé suivant :

On épuise, par déplacement ou par décoction, avec de l’eau distillée
bouillante, les copeaux de quassia additionnés de 5 grammes de carbonate
de potassium, par kilogramme de bois employé. La solution est amenée, au
bain-marie, à consistance d’extrait mou. L’extrait est épuisé ensuite, à
plusieurs reprises, par l’alcool à 90° chaud. Les liqueurs alcooliques sont
abandonnées au repos, pendant 24 heures. On les décante et on y ajoute
de l’acide sulfurique dilué dans 10 fois son poids d’alcool à 90°, tant qu’il
se produit un précipité (il faut 2 grammes à 2Er,50 d’acide, par kilogramme
de bois). On filtre alors, on mélange au liquide un lait de chaux au tiers
(4 à 5 p. de chaux par kil. de quassia). Quelques heures après on passe à
travers une toile, on lave le dépôt avec de l’alcool et on le presse. Il est
nécessaire ensuite de sursaturer le liquide d’acide carbonique et de filtrer
une dernière fois. Il suffit de distiller l’alcool et de sécher le résidu de
l’opération, pour avoir la quassine amorphe.

Si on veut l’obtenir cristallisée, on arrête la distillation, un peu avant la
fin et on jette le liquidé bouillant sur un filtre mouillé. L’évaporation est
achevée à 80°. Quand il n’y a plus d’alcool, on laisse refroidir : la quassine
cristallise Pour l’avoir tout à faitpure, il faut la redissoudre deux fois dans
son poids d’alcool à 95° et laver les cristaux avec le même alcool ou avec
l’alcool absolu.

1 kil. de quassia donne de lBr,25 à lsr,50 de quassine cristallisée.
Christensen opère d’une manière plus simple. Il prépare un décocté aqueux de quassia,
qu’il évapore jusqu’à ce que le poids du liquide soit égal à celui du bois traité. Le liquide,
neutralisé par le carbonate de sodium, est précipité par le tannin. Le tannate qui enPOUDRE DE QUINQUINA. 619résulté est trituré avec du carbonate de plomb et un peu d’eau ; le mélange est desséché
ensuite complètement au bain-marie, et épuisé par l’alcool à 80° bouillant. La quassine
cristallise par évaporation lente de la solution alcoolique.
Sa composition chimique est représentée par la formule C32H440,°,
analogue à celle de Wiggers. Traitée par l’acide sulfurique à 4 p. 100,
elle donne un anhydride fusible à 292°, nommé quasside, C32H 4209. Par
l’acide acétique anhydre et l’acétate de sodium on obtient un deuxième
anhydride C32H40O 8, fondant entre 150° et 158°. L’acide chlorhydrique
étendu de son volume d’eau la transforme en chlorure de méthyle et en
acide quassique, qui est bibasique, cristallisable et fusible vers 244°. La
quassine serait donc l’éther diméthylique de l’acide quassique (Oliveri et
Benaro).

Elle cristallise en petits prismes unobliques, incolores, inodores, opaques
et inaltérables à l’air. Elle est peu soluble dans l’eau froide et dans l’éther,
soluble dans 400 p. d’eau chaude. La solution jaunit à l’air, elle est neutre,
dextrogyre aD = -|-37°,8, et elle réduit le tartrate cupro-potassiquè. Elle
se dissout dans 90 p.. d’alcool absolu, dans 35 à 40 p. d’alcool à 80°, et
dans l’eau chargée de sels ou d’acides organiques. Son meilleur dissolvant
est le chloroforme. Le tannin précipite sa solution aqueuse. Elle est
fusible vers 210°, mais non volatile. L’acide azotique bouillant la transforme
en acide oxalique.

M. Massute a retiré du bois de quassia de Surinam quatre principes cristallisés
fondant à 210°-211°, 215°-2170, 221^226° et 239°-242°. Le premier '
est identique à la quassine de Wig-gers et Oliveri et Denaro ; les deux
suivants sont des homologues ayant pour formule : C" !6Hi' 6010 et C37H50O 10:

Pharmacologie. — La racine de quassia amara est un amer très
énergique, dont l’usage s’est répandu en Europe vers le milieu du
XVIII 0 siècle. On se sert rarement de sa poudre : les préparations que la
médecine préfère sont la tisane ou la macération, le vin et l’extrait de
quassia amara.

On remplace fréquemment ces médicaments par des pilules de quassine.

§ 50. POUDRES DE QUINQUINAS.

On emploie principalement, en pharmacie, la poudre de quinquina
calisaya ; mais on utilise aussi les poudres des quinquinas gris et rouges.
A. POUDRE DE QUINQUINA CALISAYA.
Préparation. — Pour obtenir cette poudre, on prend de l’écorce de
quinquina calisaya (Cinchona calisaya Wedd., Rubiacées) dépouillée de
son épiderme, compacte, pesante et d’une épaisseur de 3 à 5 millimètres.
On la concasse, on la fait sécher à l’étuve à 40° environ, on la pile, par
contusion, presque sans résidu, et on passe la poudre au tamis de soie
n" 140 (Codex).
« 20 POUDRES.
Caractères. — La poudre- de quinquina calisaya offre une couleur
jaune fauve, une saveur très amère et astringente et très peu d’odeur.
Son analyse, effectuée par Pelletier et Caventou et complétée par divers
-chimistes,,a révélé la présence des composés suivants : quinine, quinidine,
cinchonine, cinchonidine ; acides quinique, quinovique et quinotannique ;
rouge cinchonique, matière grasse verte, huile volatile, ammoniaque, résine,
etc. A ces principes, M. Caries ajoute un sucre, qu’il suppose dérivé
des acides quinovique et quinotannique.
L’acide quiniqueCGH7 \ pnslj est combiné aux alcaloïdes, dans le quinquina.
Il cristallise en prismes orthorhombiques moins solubles dans l’eau
bouillante que dans l’eau froide, insoluble dans l’alcool et dans l’éther. La
chaleur le décompose en phénol, hydroquinone, pyrocatéchine, etc. 11 est
converti en acide hippurique dans l’économie animale.
L’acide quinotannique est probablement en combinaison avec les alcaloïdes,
dans le quinquina calisaya. Il jouit des propriétés chimiques du
tannin : il précipite l’émétique, la gélatine et les sels ferriques ; seulement,
le précipité qu’il donne avec le fer est brun verdâlre. Il est oxydable ; les
alcalis le transforment en glucose et en rouge cinchonique.

Le rouge cinchonique est d’un brun roug-eâtre, sans odeur ni saveur. Il
est insoluble dans l’eau et dans l’éther, soluble dans l’alcool, dans les
acides et dans les alcalis.
L’huile volaille est butyreuse, plus légère que l’eau et douée de l’odeur
propre à l’écorce.

Essai. — Le quinquina Calisaya destiné aux usages pharmaceutiques
doit fournir, d’après les prescriptions du Codex, au moins 25 grammes de
sulfate de quinine par kilogramme. Il est d’autant plus nécessaire au pharmacien
de vérifier le titre de ce médicament, que le commerce livre parfois,
non seulement des écorces pauvres en alcaloïdes, mais encore des
écorces préalablement épuisées et de faux quinquinas.

On peut, en quelques instants, savoir si l’on a affaire à du quinquina
faux ou épuisé. Pour cela, on en chauffe quelques fragments, dans un tube
de verre : on obtient des gouttelettes goudronneuses roug-es, dans le cas
où l’écorce contient des alcaloïdes, tandis que, dans le cas contraire, cette
production n’a pas heu (Grahe). Mais il est absolument indispensable de
doser la quinine d’un quinquina, pour connaître la valeur de celui-ci. Un
grand nombre de méthodes ont été recommandées pour effectuer ce
dosage. Voici les plus exactes, on y peut choisir au hasard :
1° Procédé de M. Berlhelot. — 10 grammes de quinquina pulvérisé sont épuisés, par
déplacement, avec 150 grammes environ d’alcool à 90° étendu de 1/10 d’eau, en volume.
La solution quinique est décolorée par l’addition d’un peu de chaux éteinte, filtrée, neutralisée
par l’acide sulfurique dilué, puis concentrée au bain-marie. On jette le produit
de l’évaporation sur un filtre, pour séparer les matières résineuses qui se sont déposées,
on lave le filtre et on introduit le liquide total dans un flacon, avec de l’éther et
de l’ammoniaque. L’éther dissout la quinine et l’abandonne par évaporation ; on peut la
sécher et la peser directement, ou, ce qui est plus exact, la dissoudre à nouveau dans
l’éther et la transformer en sulfate, que l’on fait cristalliser. On sépare ainsi la quinicine,
dont le sulfate est incristallisable. . !POUDRE DE QUINQUINA. 621%° Procédé de M. de Vrij. — M. de Vrij dose la quinine.en la transformant en iodosulfate
ou héroepatite,.au.moyen du réactif suivant : ■On traite, aubain-marie 1 p. de quinoïdine par 2 p. de benzène ; la solution refroidie
est décantée, puis agitée avec un excès d’acide sulfurique au dixième. Sur une partie du
liquide, on dose le poids d’alcalis (quinoïdine) -qu’elle contient. Le reste est versé dans
une-capsule de porcelaine et additionné de 1 p. d’iode et.2 p. d’iodure de potassium,
dissous dans 50 p. d’eau, pour chaque p. de quinoïdine ; on agite vivement, pour éviter
l’action d’un excès d’iode sur le produit. En chauffant légèrement, le précipité forme
une masse d’aspect résineux, qu’on lave à l’eau chaude et qu’on dessèche. Le réactif
qui doit servir à doser la quinine est obtenu en dissolvant, au bain-marie, 1 p. de ce
produit-sec dans 6 p. d’alcool à 92°-94°. On filtre après refroidissement, on distille à
siccité, puis on reprend le résidu par 5 fois son poids d’alcool froid à 92°-94°. Le réactif
est filtré quelques heures après.Pour doser la quinine, dans un mélange d’alcalis des quinquinas, on dissout 2 grammes
de matière dans 20 grammes d’alcool à 92°--94° contenant 1,55 p. 100 d’acide sulfurique
et on ajoute 30 grammes d’alcool non acidulé. OD verse goutte à goutte le réactif.
S’il se produit un précipité rouge orangé (iodosulfate de cinchonidine) , on chauffe légèrement,
pour le redissoudre, et on frotte les parois du vase avec un agitateur, ce qui
provoque la formation de l’hérapatite, reconnaissable à sa nuance rouge foncée. Quand
la liqueur est froide, on continue d’y verser goutte à goutte le réactif, jusqu’à ce qu’elle
devienne d’un jaune intense. On chauffe alors au bain-marie, jusqu’à redissolution complète.
L’hérapatite cristallise pendant le refroidissement, tandis que tous les autres
alcalis restent dissous. Après 12 heures, de repos, on décante sur un filtre le liquide
clair. On réunit au précipité, en les entraînant par de l’alcool, les cristaux tombés sur
le filtre, on dissout le tout dans le moins possible d’alcool bouillant et on laisse cristal^
liser pendant 24 heures. L’iodosulfate de quinine est alors recueilli sur un filtre taré,
lavé avec de l’alcool saturé d’hérapatite, à froid, séché à 100° et pesé.1 p. d’hérapatite, séchée à 100°, correspond à 0,55055 de quinine pure et anhydre.8° Procédé de M. Caries. — On mélange intimement, dans un mortier, 20 grammes de
quinquina finement pulvérisé et 8 grammes de chaux éteinte, préalablement délayée
dans 35 grammes d’eau. Ce mélange est ensuite desséché à l’air libre ou sur un bainmarie.
Dès qu’il a perdu toute humidité apparente, on le triture légèrement, on le tasse
dans une allonge à déplacement et on l’épuisé avec 150 grammes de chloroforme. On
verse en dernier lieu de l’eau sur la poudre, pour chasser le chloroforme et, quand
celui-ci s’est écoulé, on l’évaporé au bain-marie dans une capsule. On agite le résidu,
à plusieurs reprises, avec de l’acide sulfurique au dixième (10 à 12 c. c. en tout) , puis on
jette la-solution sur un filtre mouillé, qui sépare les matières résineuses. La liqueur filtrée
est alors portée à l’ébullition et neutralisée par la quantité d’ammoniaque nécessaire,
pour lui conserver , une-réaction à peine acide. Toute la quinine cristallise, à l’état de
sulfate ; peu de temps après, on égoutte le sel sur un filtre taré, on le lave avec quelques
gouttes d’eau, on l’exprime et on le pèse après dessiccation à 100°. Le sulfate de
quinine perd, dans cette dessiccation, 12 p. 100 d’eau, qu’on lui restitue par le calcul ;
il contient alors 75 p. 100 de quinine.4° Procédé de Herbelin. — 10 grammes de quinquina pulvérisé-sont mouillés avec
30 grammes d’ammoniaque liquide. Après quelques minutes de macération, le produit
est délayé dans 30 grammes de benzène et vivement agité. On décante ensuite le benzène
et on le renouvelle 4 ou 5 fois, ou plus s’il est nécessaire, de manière à épuiser le quinquina.
Le carbure provenant des divers traitements est réuni dans une fiole et privé
d’alcalis, par agitation avec 50 grammes d’eau tenant 5 p. 100 d’acide sulfurique. Dans
cette dernière solution, l’ammoniaque précipite la quinine, que l’on reçoit sur un filtre
et que l’on pèse après dessiccation.Ce procédé donne un titre un peu trop élevé, la quinine n’étant pas seule dissoute
par le benzène. Néanmoins, il mérite d’être employé, comme moyen d’approximation,
parce qu’il est d’une facture simple et rapide.5° Procédé de M. A. Petit. — M. Petit conseille d’épuiser 40 grammes de quinquina
par 800 grammes du mélange proposé par Prollius :Alcool à 95 ».". • 67 parties.Éther à 65° 733 —Ammoniaque liquide • 32Le quinquina doit être ténu ; on agite le mélange toutes les cinq minutes, pendant
une heure, puis on décante 600 grammes du liquide, représentant les alcalis de 30 grain-622POUDRES.mes du quinquina à titrer. Au liquide on mélange par agitation de l’acide sulfurique au
quart, Q. S. pour que le liquide aqueux reste acide (20 c. c. en général). On sépare la
solution acide et on agite encore le mélange éthéré avec 5. c. c. d’acide et 15 c. c. d’eau.
Ou décante et on réunit les deux solutions acides. On les chauffe au bain-marie, pour
chasser l’éther, on étend de 2 volumes d’eau et on précipite par la soude caustique en
excès. Les alcalis se prennent en masse, par l’agitation ou par une légère élévation de
température ; on les sèche à 100°. Si le liquide n’est pas limpide, on le filtre sur un
filtre taré, que l’on pèse après dessiccation ; le poids des alcalis est ajouté au premier
poids trouvé ; on en déduit la richesse du quinquina en alcalis divers.
Pour isoler la quinine, on dissout les alcalis dans l’acide sulfurique dilué, puis on agiteFig. 118. — Quinimètre de Glénard et Guilliermond.avec 25 c. c. d’éther â 65° et 5 c. c. d’ammoniaque.
On décante l’éther et on recommence
le lavage avec 10 c. c. d’éther, que
l’on décante encore et que l’on réunit au
premier. Après un quart d’heure de repos,
on décante une dernière fois et on agite
la solution avec 10 c. c. d’acide sulfurique
à 1/20, puis, après séparation, avec 5 c. c.
du même acide. On complète 25 c. c. de
liquide et on sature, à l’ébullition, par de
l’ammoniaque â l là, en s’arrêtant, dès que
la solution est très faiblement alcaline. Le
sulfate de quinine cristallise aussitôt ; on
le recueille sur un filtre taré, on le lave
avec une solution saturée à froid de sulfate
de quinine et on le sèche à 100°.On s’assure que le sulfate est pur, en le
dissolvant dansî'acide sulfurique (1 gramme
pour 2 c. c, d’acide à 1/10 et Q. S. d’eau
pour faire 20 c. c.) et en examinant la solution
au polarimètre : dans ces conditions,
la déviation saccharirnétrique est 110°, pour
le sulfate pur, à 15°. Il y a lieu d’ajouter
l° saccharirnétrique par 4° de température
au-dessous de 15°.6° Procédé de M. L. Barlhe. — A la solution
chloroformique des alcaloïdes obtenue
par un procédé quelconque d’épuisement
des quinquinas, on ajoute un excèsmesuré d’acide sulfurique décinormal. On agite vivement à plusieurs reprises et on
évapore, à disparition du chloroforme. Dans la solution restante on dose l’acide non
combiné, avec la potasse N/10 et le tournesol ; l’acide combiné est connu par simple
différence : soit n c. c.On ajoute au mélange assez d’acide sulfurique pour redissoudre les alcaloïdes, que
l’on précipite par la potasse, pour les dissoudre dans du chloroforme. La solution^
additionnée de n c. c. d’acide sulfurique N/10, est évaporée au bain-marie â siccité:
elle donne des sulfates basiques des divers alcaloïdes. On les broie longuement dans la
capsule avec 200 c. c. d’une solution saturée à 20" de sulfate de quinine pur (dont
100 ce. exigent 4 c. c. de potasse N/10). On laisse digérer 2 heures à 20°, et on jette
sur filtre. La solution renferme, en solution saturée de sulfate de quinine, tous les sulfates
d’alcaloïdes voisins. 100 c. c. sont titrés à la solution de potasse N/10 et à la
phtaléine. Du résultat, doublé, on soustrait 8 c. c. (représentant le sulfate de quiûine) et
le chiffre obtenu exprime les impuretés, qu’on traduit en sulfate de cinchonidine cristallisé.
On peut contrôler en dosant, de même, le sulfate de quinine resté sur le filtre.Dans l’application de ces divers procédés, on peut parfois utiliser l’appareil imaginé
par Glénard et Guilliermond, pour le titrage des quinquinas (fig. 118).
B. POUDRE DE QUINQUINA GRIS.

Préparation. — On débarrasse l’écorce du quinquina gris de Loxa
(Cinchona officinalis L. et Cinchona crispa Taf.) , ou celle du quinquina
POUDRE DE QUINQUINA. 623
gris Huanuco (C. micraniha et nitida RP. et peruviana How., Rubiacées) des
cryptogames qui la recouvrent, on la fait sécher à l’étuve, on la pulvérise,
par contusion, presque sans résidu, et on la passe au tamis de soie n° 140.
(Codex).

Caractères.-— Cette poudre est d’un jaune rougeâtre, amère, plus
astringente que celle du quinquina calisaya. Elle contient les mêmes
alcaloïdes que cette dernière, mais en proportion plus faible et inverse ;
le Codex fixe cette proportion à 15 gr, d’alcaloïdes salifiables, dont 1/10
au moins de quinine, pour 100 gr. de poudre. Le tannin, qui existe dans
cette poudre, précipite en vert les sels ferriques.

Essai. — On titre le quinquina gris par les procédés usités pour le
quinquina calisaya.

C. POUDRE DE QUINQUINA ROUGE.

Préparation. — La poudre de quinquina roug-e (Cinchona succirubra
Pav., Rubiacées) doit être préparée comme celle de quinquina gris
(Codex).

Caractères.— Cette poudre, amère, astring-ente et peu aromatique,
se dislingue des deux autres par sa couleur rouge plus accentuée. Elle
doit donner, suivant le Codex, au moins 30 pour 1000 de sulfate d’alcaloïdes,
dont 20 de sulfate de quinine ;

M.. Hesse y a découvert deux nouveaux alcaloïdes : la quinamine et la
paricine.

La quinamine ne produit pas, avec le chlore et l’ammoniaque, la réaction
caractéristique de la quinine. Elle fond à 162° et n’est pas fluorescente.
Son pouvoir rotatoire est : aD =-f- 104°. Le chlorure de platine ne
la précipite pas. Le chlorure d’or la précipite, mais-la combinaison est
rapidement réduite et la liqueur se colore en rouge pourpre (de Vrij).
Elle a pour composition : C19H2lAz 202.

La paricine C1GH18Az 20, déjà isolée d’un autre quinquina en 1845, par
M. Winckler, est soluble dans le pétrole et fusible vers 116°. L’acide sulfurique
la. dissout, en se colorant en jaune verdâlre. L’acide nitrique
forme avec elle un nitrate, peu soluble dans l’eau pure et insoluble dans
l’eau aiguisée d’acide nitrique.

Essai. — Identique à celui du quinquina calisaya, en ce qui concerne
la recherche de la quinine et de la cinchonine.

On s’est quelquefois servi du santal rouge, pour falsifier la poudre de
quinquina rouge. Pour reconnaître cette fraude, il suffit de toucher la
poudre suspecte avec une solution alcaline, qui lui communique aussitôt
une couleur cramoisie, lorsqu’elle contient du santal. On peut aussi agiter
la poudre avec de l’éther : le liquide reste incolore, si le quinquina est
pur ; il offre une teinte jaune, passant au pourpre sous l’influence des
alcalis, en présence du santal.

Pharmacologie. — Le quinquina est un des agents les plus importants
de la thérapeutique. Son usage médical date de 1638, mais son
624 POUDRES.
origine et son nomhe furent divulgués qu’en 1679, par Louis XIV, qui en
acheta la connaissance de l’Anglais Talbot. Jusqu’à cette dernière époque,
on le délivrait sous les dénominations de poudre de la comtesse, poudre
des jésuites, remède de l’Anglais ou de Talbot. Les trois espèces de cette
écorce, employées aujourd’hui, remplissent à des degrés divers les
indications de fébrifuges, de toniques et d’astringents très efficaces.

Le quinquina calisaya, le plus riche des trois en quinine, est aussi le
plus fébrifuge. C’est celui qui a été adopté parle Codex, pour la préparation
du sirop de quinquina. Il fait partie de Yopiat fébrifuge de Desbois de
Roche fort, du remède Bayard et d’un grand nombre d’autres médicaments.
On en prépare un extrait aqueux et un extrait alcoolique très actifs et
très recherchés.

La prédominance des principes astringents et de la cinchonine dans
le quinquina gris, fait de celui-ci un tonique et un astringent plutôt qu’un
fébrifug*e. On s’en sert avec avantage, piour saupoudrer les plaies. Soubeiran
et d’autres praticiens pensent que c’est à tort qu’on tend à l’éloigner
de la médication interne ; ils le regardent comme un tonique plus
puissant que le quinquina calisaya.

Quant au quinquina rouge, il peut remplacer le quinquina gris, pour les
usages externes, en raison de son astringence, et il est intermédiaire au
quinquina gris et au calisaya, sous le rapport des propriétés fébrifuges.

Il est très important de réunir, à la fin de la pulvérisation, les poudres
successivement fournies par un poids donné de quinquina. Les premières
parties obtenues sont toujours plus riches que les autres. L’écart est faible
pour les . quinquinas gris, qui ne sont pas fibreux ; il est au contraire très
élevé pour les quinquinas jaunes, d’après les expériences de M. Bretet :
Quinquina gris j £" P™dre : ^'g » alcaloïdes mixtes.i i |*Q ftQ Q Q AQuinquina jaune…. -( ^ _ ~^m ~ ~
M. Bretet recommande, en outre, de n’employer au titrage des quinquinas
que des poudres très ténues, dont le rendement est beaucoup plus
considérable que celui des poudres grossières. Mais il a constaté, que la
pulvérisation prolongée modifie le pouvoir rotatoire et par conséquent la
nature des alcaloïdes. La modification varie avec l’espèce des écorces, en
direction et en intensité. '■

M. Caries avait antérieurement démontré la différence de valeur des
poudres, prises à des moments distincts d’une même opération ; mais il
n’admettait pas de modification sensible des alcalis des quinquinas par la
pulvérisation. Il y a là un intéressant sujet de recherches.

§ 51. POUDRE DE RATANHIA.'  ;

Préparation. — La racine de ratanhia (Kramerïa triandraR. etPav.,
Polygalées) doit être pulvérisée comme celle de guimauve et passée au
tamis de soie n° 140. (Codex).
POUDRE DE RÉGLISSE. 625
Caractères. — Sa poudre est rouge, inodore et très astringente. Elle
contient une forte proportion de tannin, un principe rouge astringent,
peu soluble dans l’eau pure, mais soluble dans l’eau sucrée, dans la glycérine
et dans les alcools en général, un sucre particulier (Collon) , une très
faible quantité de matière amylacée, un acide peu connu (acide kramérique ?) 
un principe azoté, la ratanhine, considéré comme un acide amidé ou comme
un alcali (Wiltstein) , et représenté par la formule C,0Hi3AzO 3 (Kreilmair).

Pharmacologie. ■— La poudre de ratanhia est un astringent très actif,
dont la matière médicale française s’est enrichie au commencement de ce
siècle (1816). Elle sert à panser les plaies et à préparer des poudres dentifrices.
On emploie fréquemment aussi la tisane, la teinture, l’extrait et le
sirop de ratanhia.

§ 52. POUDRE DE RÉGLISSE.

Préparation. — On prépare la poudre de racine de réglisse (Glycyrrhiza
glabra L., Légumineuses) comme celle déracine deg-uimauve(CWea ;).

Caractères. — D’après l’analyse de M. Sestini, la racine sèche de
réglisse offre la composition suivante :
Matières grasses, résineuses, colorantes, solubles dans gr.l’éther 3.32Fécule, matières extractives. -.' 57.72Glycyrrhizine 6.27Cellulose '. ,. 19.79Substances protéiques 6.38Sels ammoniacaux 0.04Asparagine 2.42Sels minéraux 4.06100.00
La poudre contient les mêmes éléments, en proportion un peu plus
élevée, par suite de l’élimination d’une grande partie de la cellulose. Préparée
avec la racine dépouillée de son écorce, elle est d’un beau jaune ;
son odeur est faible, sa saveur douce et sucrée. Son principe ' le plus
important est la glycyrrhizine, qui, associée à une substance acre peu
connue, lui communique son g'oût particulier.

La glycyrrhizine existe à l’état de combinaison ammoniacale, dans la
racine de réglisse ; elle joue le rôle d’un acide véritable. Précipitée de sa
solution aqueuse, par un acide minéral, elle est insoluble dans l’eau et,par
conséquent, insipide.

Si on la traite alors par un alcali, par l’ammoniaque surtout, et qu’on
évapore le produit à siccité, on obtient une substance amorphe, jaunâtre,
très légère, entièrement soluble dans l’eau et douée d’une saveur extrêmement
sucrée (Z. Roussin).

Avant les recherches de Roussin, Vogel et Gorup-Bezanez considéraient
la glycyrrhizine comme un glùcoside, dédoublable en glucose et en
glycyrrhéline. M. Habermann la regarde comme un acide tribasique et la
représente par la formule C44H63Az018 (V. p. 417).
ANDOUARD. •— 5° édition. 40626 POUDRES.
Suivant le même auteur, les acides dilués la transforment en acideparasaccharique
CGH10O 8 et en glycyrrhétine C32H49Az04.

Ammoniacale, ou non, la glycyrrhizine est inaltérable à l’air, inferméntescible
et non hygrométrique. L’acide acétique pur la transforme en un
produit cristallisable, offrant les réactions de la glycyrrhizine amorphe,
mais n’ayant pas la même composition (Habermann).

Pharmacologie. — La poudre de réglisse entre dans la formule de
quelques poudres composées, à titre de condiment plutôt que de substance
médicinale ; on s’en sert aussi, journellement, pour donner aux masses
pilulaires la consistance convenable.

L’usage, très ancien, de rouler les pilules dans cette poudre, est dû
sans doute à la propriété qu’elle possède démasquer momentanément la
saveur des médicaments qu’elle envelorjpe.

La racine qui sert à la préparer est fréquemment employée, au lieu du
sucre et des sirops, pour édulcorer les tisanes. Gubler attribue à cette
substitution un avantage, qu’il ne croît pas suffisamment apprécié, et qui
tient à la résistance de la g'lycyrrhizine à la fermentation.

Sous l’influence des ferments organisés, qui végètent dans la bouche
des malades, le sucre de canne devient une source de produits acides et
désagréables, qui provoquent souvent un dégoût invincible pour les boissons
sucrées ; la glycyrrhizine n’étant pas décomposée dans les mêmes
conditions, n’expose pas à cet inconvénient.

La racine de réglisse, comme la glyzine (V. p. 417) , peut servir aussi à
masquer la saveur des médicaments amers. II suffit d’en mâcher un fragment,
pour ne pas sentir l’amertume du sulfate de quinine, de ia coloquinte,
de l’aloès, du quassia, etc. On peut même, avec cette précaution,
piler et tamiser l’aloès sans en être incommodé (Bouilhon).

§ 53. POUDRE DE RHUBARBE.

Préparation. — Pour préparer cette poudre, on prend de la rhubarbe
de Chine ou de Moscovie soigneusement mondée (Rheum officinale, BailIon,
Polyg-onées) , on la concasse et on la fait sécher à l’étuve, à 40°. On la
pulvérise ensuite, par contusion, sans laisser de résidu, et on passe le
produit à travers un tamis de soie n° 120 (Codex).

Caractères. — La poudre de rhubarbe est caractérisée par sa couleur
jaune, par sa saveur amère et nauséeuse. Parmi les nombreux principes
que l’analyse y a révélés, se trouvent : Yémodine, les acides gallique,
succinique et chrysophanique, le lévulose, la pectine, le tannin, la phéorétine,
Yérythi'oréline, là chrysophane, le nialate et Yoxalale de calcium et le
nitrate de potassium.
L’émodineCi4H4(CH3) (OH) 302 est une substance cristallisant en aiguilles
rouges, solubles dans l’alcool, dans l’acide acétique pur et dans les
solutions des alcalis et des carbonates alcalins. Elle est identique à l’acide
frangulique du Rhammus frangula ; c’est de latrioxyméthylanthraquinone.
POUDRE DE RHUBARBE. 627
Elle est généralement entraînée avec l’acide chrysophanique, dans la
préparation de celui-ci. On l’en sépare au moyen de la benzine, qui ne la
dissout pas (Liebermann).

La chrysophane C1CH 1806, découverte par M. Kubly, est un glùcoside,
que les acides dédoublent en glucose et en acide chrysophanique (V. p. 339).
Elle est amère, d’un rouge orangé, soluble dans l’eau et dans l’alcool, insoluble
dans l’éther ; elle réduit les sels d’argent, mais non les solutions
cupriques.
L’érythroréline et la phéoréline sont des résines jaunes, dont la nature
chimique est encore très incertaine.

Essai. ■— Parfois, dans le commerce, on mélange à la poudre de
rhubarbe exotique la poudre de rhubarbe indigène.

Pour reconnaître cette fraude, on a proposé de doser l’érythrose, que
peut fournir la poudre, et de mesurer son pouvoir colorant.

M. Rillot conseille de triturer, pendant cinq minutes, 2 grammes de la
rhubarbe à essayer avec 2 grammes de mag-nésie calcinée et 20 g-outtes
d’essence d’anis ou de bergamote, de fenouil, de citron, etc. La couleur de
la rhubarbe de Chine change à peine ; celle du rhapontic passe au rouge
saumoné intense.

M. Cobb verse, goutte à g-outte et en agitant, dans 8 grammes de teinture
de la rhubarbe suspecte, 4 grammes d’acide azotique étendu de son
volume d’eau ; la liqueur se trouble au bout d’une demi-heure, si elle contient
de la rhubarbe indigène, tandis qu’elle reste limpide pendant 3 ou
4 heures, si elle a été préparée avec la rhubarbe exotique.

Suivant M. Thomson, le décocté de quinquina calisaya forme un précipité
jaune, dans l’infusé de rhubarbe de Chine, et un précipité verdâtre
plus abondant avec l’infusé de rhubarbe de Moscovie.

Ces moyens peuvent fournir d’utiles indications sur l’espèce des rhubarbes
que l’on essaie, mais leurs résultats n’offrent point un grand degré
de certitude.

M. Bori propose comme beaucoup plus sûr le dosage des cendres, dont la
rhubarbe indigène donne de 8 à 11 p. 100 seulement, alors qu’on en obtient
20 à 25 p. 100 de la racine exotique.

Pharmacologie. — La rhubarbe est à la fois un amer et un purgatif
des plus usités. On l’emploie en nature et sous un grand nombre de formes
pharmaceutiques, telles que solution aqueuse, extrait, vin, teinture, sirop,
tablettes, etc.

Pour assurer sa conservation, MM. Sawer et Perguson conseillent de
l’étuver à 80° ou90°, pendant 10 minutes. Onlasoumet ensuite à un courant
d’acide sulfureux, durant 15 à 20 minutes, et on chasse l’acide par un vif
courant d’air, prolongé pendant 1 heure environ. On détruit radicalement,
de cette façon, les oeufs des insectes qui pourraient la ronger sans cette
précaution.

Ce médicament doit être soigneusement préservé de la lumière, qui lui
communique une couleur brune, et de l’humidité qui la livre aux attaques
des insectes.
628 POUDRES.
§ 54. POUDRE DE RIZ.
Farine de riz.

Préparation. — On lave le riz (Oriza saliva L., Graminées) à l’eau
froide et on le laisse macérer dans de nouvelle eau, pendant 24 heures. Au
bout de ce temps, on le jette sur une toile et on l’entretient humide, jusqu’à
ce qu’il soit opaque et friable ; on le laisse sécher. On le concasse dans
un mortier de marbre, avec un pilon de bois. On fait sécher vers 40° la
poudre obtenue ; on achève la pulvérisation dans un mortier de fer et on
passe la poudre au tamis de soie n° 140 (Codex). .

On peut pulvériser le riz sans l’intervention de l’eau, mais alors l’opération
est beaucoup plus longue et le produit moins blanc.

Caractères. — La poudre de riz est blanche, inodore et insipide. La
composition des principales variétés qu’on trouve sur les marchés français,
à l’état décortiqué, a été déterminée par M. Balland ; voici les maxima
qu’elle présente :
Arracan. Caroline. Indes. Java. Saïgon.p. 100 p. 100 p. 100 p. 100 p. 100Eau 14,20 15,20 14,00 14,80 15,00Matières azotées…. 7,50 8.82 7,01 6,86 S,38— grasses.:. 0,65 0,45 0,45 0,55 0,75— amylacées. 81,03 78,52 80,27 79,56 81,35Cellulose 0,39 0,28 0,31 0,34 0,42Cendres 0,54 0,46 0,44 0,58 . 0,56
Le riz est plus azoté, partantplus nutritif qu’on ne le suppose généralement.
Il serait plus riche encore, si on n’enlevait pas les couches extérieures du
grain, qui sont les mieux pourvues de matières grasses, d’azote et de
phosphates minéraux.

Essai. — La fraude mélange à la poudre de riz la farine des autres
céréales.

M. Van Bastelaer indique le moyen suivant, pour vérifier sa pureté : on
fait une infusion de la poudre à essayer, on la filtre et on y verse une solution
saturée d’acide picrique : l’infusé ne se trouble pas, si la farine est
pure ; il donne, au contraire, un précipité plus ou moins abondant, lorsqu’il
tient en dissolution les matières azotées qui abondent dans les autres
graminées.

§ 55. POUDRE DE ROSE ROUGE.

Préparation. — On obtient la poudre de rose rouge (Rosa gallica
L., Rosacées) , comme celle de feuilles d’oranger ; on la passe au tamis de
soie n° ±20 (Codex).

Caractères. .— La poudre de rose de Provins offre une teinte d’un
rouge brun, une odeur prononcée de rose et une saveur à la fois astringente
et suçi'ée. On y trouve une huile volatile, une matière colorante rouge, un
produit peclique, du tannin (17 à 23 p. 100, Filhol et Frébault)  et del’acide
POUDRE DE SAFRAN. 629gallique. C’est à la présence du tannin, que l’infusé de rose rouge doit la
propriété de précipiter les sels fôrriques.

Pharmacologie. — La rose rouge est un astringent très doux, qui joint
à l’action du tannin celle de l’huile essentielle qu’elle renferme. Elle sert
à préparer la conserve de rose, le miel rosat, le vinaigre rosat et des infusés
destinés soit à l’usage interne, soit à l’usage externe.

§ 56. POUDRE DE SAFRAN.

Préparation. — On sèche les stigmates du safran (Crocus sativus
L., Iridées) dans une étuve chauffée à 25° seulement. On les pulvérise par
contusion et on passe la poudre au tamis de soie n° 100 (Codex).

Caractères. — La poudre de safran est rouge, très aromatique et elle
communique à la salive une couleur d’un jaune doré. Elle contient trois
principes, importants à des points de vue divers, savoir : une matière colorante,
nommée polychroïle d’abord, puis crocine, de la.picrocrocine, et une
huile volatile.

La crocine est très soluble dans l’eau, dans l’alcool et dans les alcalis,
insoluble dans l’éther. On la représente par la formule : C44H70O 28 (Kayser).

Sa solution aqueuse, additionnée d’acide chlorhydrique et maintenue
à l’ébullition, dépose des flocons rouges (crocétine CIGH8) 0)  et dégage de
• l’huile volatile ; le liquide retient un sucre réducteur, le crocose.-

L’acide sulfurique la colore en bleu, puis en violet, puis en brun. L’acide
azotique lui communique une teinte verte fugitive^ passant au jaunebrun.

L’huile volatile est un liquide d’un jaune pâle, isomérique des terpènes :
QIOJJIO_ gjie ge soiidifie au ]30Ut de quelque temps et devient blanche, eu
prenant l’aspect du thymol.

La picrocrocine, ou amer de safran, peut en être extraite par l’éther. Elle
forme des prismes incolores, très amers, solubles dans l’eau, l’alcool, l’éther
et le chloroforme, fusibles à 75°. L’eau de baryte la dédouble, à chaud, en
crocose et en un terpène peut-être identique à l’huile volatile ci-dessus
(Kayser).

Pharmacologie. — Le safran était connu dès le temps d’Homère. Ses
propriétés médicinales paraissent dues à l’huile essentielle dont il est imprégné.
Cette huile est stimulante et, dit-on, narcotique ; elle peut causer
des accidents graves, quand on la respire eh trop forte proportion. Le
safran est prescrit en poudre et sous forme d’infusé, de vin, de teinture et
de sirop. Il fait partie du laudanum de Sydenham, des gouttes noires, de la
thériaque, de la confection d’hyacinthe, des pilules de cynoglosse, etc. L’extrait
de safran est, au dire de Soubeiran, moins actif que la poudre. Il en
est ainsi de' toutes les préparations du safran qui ont subi l’action de la
chaleur. La poudre elle-même est peu efficace, bien.que le safran ait été
desséché avec ménagement ; l’huile volatile en a été chassée.

La poudre de safran est très hygrométrique ; on doit la tenir à l’abri de
l’humidité et.de la lumière solaire.
630 POUDRES.
§ 57. POUDRE DE SALEP.

Préparation. — On fait d’abord macérer le salep de Perse (Orchis mascula,
morio, etc. L., Orchidées) dans l’eau froide, pendant 24 heures ; au
bout de ce temps, on l’essuie avec un linge rude, on le concasse et on le
fait sécher dans une étuve, à une température qui n’excède pas 50°. Ensuite
on le pulvérise dans un mortier de fer et on le passe au tamis de soie
n° 100 (Codex).

Caractères. —La poudre de salep est grise, inodore, insipide et très
mucilagineuse. Elle se compose principalement d’amidon et d’une substance
insoluble dans Teau, mais susceptible de s’y gonfler considérablement
On y trouve aussi une matière azotée, un composé mucilagineux soluble
et du phosphate de calcium.

Pharmacologie. —Le salep est un aliment léger, plutôt qu’un médicament.
Il sert, en pharmacie, à préparer une gelée ainsi qu’un chocolat dits
analeptiques et adoucissants. Sa poudre produit le même effet que la gomme, '
dans les potions et dans tous les liquides que l’on veut rendre mucilagineux.

§ 58. POUDRE DE SALSEPAREILLE.

Préparation. — La racine de salsepareille (Smilax officinalis, syphilitica,
etc. H. B. K. Smilacées) doit être pulvérisée comme celle de guimauve.
Le produit est passé au tamis de soie n° 140 (Codex).

Caractères. — Cette poudre est grise, faiblement odorante et d’une
saveur mucilagineuse d’abord, puis légèrement acre et amère. On y trouve
une huile volatile, qui a été, de la part de Dorvault, l’objet de recherches
inachevées, une matière grasse, une résine acre, de la salseparine et une
grande quantité d’amidon.

La salseparine (Thuboeuf) , découverte par Palotta et nommée par lui
parigline, par Polchi smilacine, et par Batka acide parallinique, est une
substance neutre, cristalline, incolore et inodore. Elle est peu soluble dans
l’eau froide, plus soluble dans l’eau et dans l’alcool bouillants, insoluble
dans l’éther. Ses dissolutions produisent, par l’agitation, une mousse
épaisse et persistante, qui est caractéristique. Elle est fixe, mais elle peut
être entraînée par la vapeur de l’eau qui distille(Béral). L’acide sulfurique
colore en rouge ses dissolutions. On lui donne pour composition
C40H70O18-|-nH-2O.

Pharmacologie. — L’introduction de la salsepareille dans la matière
médicale remonte au milieu du xvie siècle. Vantée avec exagération, à
l’origine, cette plante a vu diminuer grandement, son crédit. Elle n’est
point inerte assurément, mais son action physiologique n’a pas’été complètement
étudiée. On a, depuis longtemps, considéré la salseparine comme
son élément actif ; toutefois le fait n’est pas encore démontré.

La poudre de salsepareille est assez rarement employée. Il n’en est pas
de même des médicaments que l’on prépare-avec la racine coupée ou
POUDRE DE SCILLE. 631
grossièrement concassée et dont les principaux sont la tisane simple de
salsepareille, la tisane de Feltz, Y.apozème sudorifique, l’extrait et le
sirop de salsepareille, le sirop de Cuisinier.

§ 59. POUDRE DE SCILLE.

Préparation. •— On fait sécher à l’étuve, les squames de scille (Urgineascilla
Steinh., Liliacées) , on les pulvérise par contusion et on passe le
produit au tamis de soie n° 128 (Codex).

Caractères. — La poudre de scille est rougeâtre, inodore et très amère.
Marais en a retiré les principes suivants : tannin, scilliline, matières colorantes
jaune et rouge, sucre interverti, iode, sels, mucilage, auxquels il faut
ajouter la scilline, caractérisée par MM. Riche et Rémont, la scillaïne, la
scillipicrine, l&scillitoxine,l& scilline (de Merck) , qui sont probablement des
produits de dédoublement de la scillitine de Marais.

La scilliline est le principe actif de la scille. Elle est azotée, incristallisable,
hygrométrique, mais non déliquescente, soluble dans l’alcool, insoluble
dans l’eau et dans l’éther. Sa saveur est très amère. Elle semble se
combiner à l’acide acétique ; toutefois ses propriétés basiques ne sont pas
encore nettement établies. Elle est vénéneuse.

La scilline est un composé ternaire, comparable à l’amidon soluble, à
la gomme et à l’inuline, que les acides et, probablement, la diastase changent
facilement en sucre. Elle est amorphe, spongieuse, d’un blanc jaunâtre,
soluble en toutes proportions dans l’eau et fort peu dans l’alcool. Son
pouvoir rotatoire, pris sur une solution aqueuse, à 5 p. 100, est égal à
— 44°,73 en moyenne. Elle ne réduit pas la liqueur de Fehling et ne précipite
ni l’acétate neutre de plomb, ni le sulfate ferrique. L’acide azotique
ne la convertit pas en acide mucique (Riche et Rémont). Schmiedeberg-lui
a donné le nom de sinistrine. D’après lui, la diastase ne la convertit pas en
sucre, mais l’acide sulfurique bouillant la transforme en lévulose, mélangé
d’un peu de glucose inactif et fermentescible.

La scillaïne est un alcaloïde incolore, inodore, peu soluble dans l’eau,
l’éther, le chloroforme, très soluble dans l’alcool. La chaleur la convertit
en une masse résineuse très altérable. L’acide chlorhydrique concentré la
dissout, en prenant une belle teinte rose, qui disparaît à chaud. L’acide
sulfurique concentré la dissout également, en prenant une couleur brune
fluorescente, passant au rouge par addition de bromure de potassium. Ses.
effets physiologiques sont identiques à ceux de la digitale (Jarmested).

La scillipicrine est blanche, amorphe et très soluble dans l’eau. Elle agit
puissamment sur le coeur, diminuant ses battements, l’arrêtant en diastole
(Husemann et Moeller).

La scillitoxine est amorphe, insoluble dans l’eau, dans l’éther, soluble
dans l’alcool et un peu dans les solutions alcalines. Sa saveur est acre et
amère. Sa poudre irrite fortement la muqueuse nasale. Plus énergique
que la scillipicrine, elle arrête le coeur en systole (Husemann et Moeller).

La scilline (Merck)  est jaune, transparente, insipide, peu soluble dans
632 POUDRES.
l’eau, soluble dans l’alcool et dans l’éther bouillant, qui l’abandonne à
l’état cristallin, par le refroidissement. Elle a peu d’action sur le. coeur,
mais elle est émétique (Husemann et Moeller). Il ne faut pas la confondre
avecl’hydrate de carbone décrit, sous làmême dénomination, par MM. Riche
et Rémont.'

Pharmacologie. — La scille est émétique et considérée comme le plus
efficace des diurétiques végétaux. Elle est fréquemment employée en poudre,
que l’on divise le plus souvent avec du sucre ou avec toute autre substance
inerte, pour atténuer son action irritante. Elle sert à préparer un
certain nombre de médicaments officinaux, dont les plus importants sont :
le vin et le vinaigre scillilique, les sirops de scille, simple et composé, le
mellite de scille, Yoxymel scillilique, le vin diurétique amer de la Charité et
le vin diurétique de Trousseau ou de Y Hôtel-Dieu.

La poudre de scille est hygrométrique ; il faut l’enfermer très sèche
dans des flacons bien bouchés et la renouveler souvent. MM. Bidle et
Bibby conseillent "d’y- mélanger du sucre de lait (1/10 environ) , pour
assurer sa conservation. Ce soin est inutile.

§ 60. POUDRE DE SEMEN-CONTRA.

Préparation. —Le semen-contra (Ariemisia cina Berg., ramosa Smith.,
Synanthérées) est mis en poudre comme l’anis vert et passé au tamis de
crin n° 1 (Codex).

Caractères. — Les capitules du semen-contra d’Alep fournissent une
poudre verdâtre, très aromatique et dont la saveur est fortement amère.
Cette poudre contient, entre autres principes, de la sanionine (V. p. 342) ,
une résine et une huile volatile.
L’essence de semen-contra est de couleur jaune pâle ; son odeur est
forte et analogue à celle de la menthe poivrée ; sa saveur est amère et
brûlante. Traitée par l’iodure ioduré de potassium, elle fournit unemasse
cristalline d’aiguilles vertes et brillantes, ayant pour composition
C10Hi8O.H2O-|-I. Cette essence est formée de deux composés distincts,
dont l’un, isomérique du térébenthène et nommé cynène, a pour formule
Ci0H,G et l’autre Ci0H18O (Kraùl et Wahlforst). Ce dernier, nommé cynéol
par Wallach et Brass, est isomérique du bornéol. Il a pour densité 0,922
et bout à 176°-177°. Il est optiquement inactif et s’unit aisément aux acides
.chlorhydrique et iodhydrique. L’iodhydrate, traité par l’aniline, donne du
cynène doué d’une agréable odeur de citron et bouillant à 181°-1S2°. Le
semen-contra renferme 8 p. 100 d’essence.

Pharmacologie. — Le semen-contra est le vermifuge végétal le plus
employé. On le donne en poudre, en infusion ou en sirop. Son action
physiologique diffère peu de celle de son principe actif, la santonine ; elle
est cependant compliquée des effets propres à l’huile essentielle.

Il est nécessaire de préserver la poudre de semen-contra de la radiation
solaire, qui lui fait prendre une teinte rouge. On y réussit en la plaçant
dans un endroit obscur, ou dans un flacon de verre noir ou jaune.
POUDRE DE STAPBISAIGRE. (533
§ 61. POUDRE DE SÉNÉ.

Préparation. — On prépare la poudre, de séné (Cassia leniliva Bisch.,
angustifolia Valïl., etc., Légumineuses) comme celle de feuilles de belladone
et on passé au tamis de soie n° 120 (Codex).

Caractères. — La poudre de feuilles de séné est d’un gris verdâtre,
douée d’une odeur faible et d’une saveur un peu nauséabonde. L’analyse
chimique de ce médicament est encore incomplète. Lassaigne et
Feneulle,' qui s’en sont occupés les premiers, attribuaient son action médicinale
à une substance qu’ils nommaient cathartine et qu’ils regardaient
comme un corps défini.

Suivant MM. Dragendorff et Kubly, le principe purgatif du séné est
l’acide cathariique, glùcoside que l’on trouve, en partie libre et en partie
combiné à la chaux et à la magnésiej et que l’acide chlorhydrique convertit
en glucose et en cathartogéhine. Les mêmes auteurs ont extrait du
séné de l’acide chrysophanique, identique à Celui que fournit la rhubarbe,
et un sucre dextrogyre, inférmentescible, auquel ils ont donné le nom dé
calhartomanite.

En 1872, Bourgoin a repris l’étude de la cathartine de Lassaigne et
Feneulle et il a retiré de ce produit : l’acide chrysophanique, un glucose
fermentescible dextrogyre et une substance incolore non étudiée, qu’il
nomme chrysophanine. Il conteste enfin l’existence de l’acide cathartique
de MM. Dragendorff et Kubly.

M. Al. Gensz. assigne pour composition à cet acide, qu’il nomme acide
cathariinique, la formule C30H3GAzO' 5. C’est un corps amorphe, que l’on
obtient en paillettes translucides, d’un rouge brunâtre, peu solubles dans
l’eau froide, mais plus solubles dans l’eau chaude et dans l’alcool ; elles sont
insolubles dans l’éther, le chloroforme, le benzène, etc.

Pharmacologie. — Le séné est un purg-atif, dont l’usage a été enseigné
par les Arabes. A. dose faible, c’est un des laxatifs les meilleurs et
les plus usités ; à dose élevée, il purg'e énergiquement. On l’emploie
quelquefois en poudre et plus souvent en infusion. Il entre dans la composition
de la médecine noire, de la tisane royale, du thé de SaintGermain,
du petit lait de Weiss, de Yélectuaire lénitif et d’une foule d’autres
médicaments.

§ 62. POUDRE DE STAPHISAIGRE.

Préparation — Pour obtenir cette poudre, on prend des semences

de staphisaigre (Delphinium staphisagria L., Renonculacées) , on les sèche

à l’étuve à 25°, comme les fruits d’anis, on les pulvérise par contusion et
: sans résidu, dans un mortier de fer. Le produit est passé à travers un tamis

de crin n° 1 (Codex).

Caractères, — La. poudre de staphisaigre est grise, huileuse, son
odeur est nauséabonde, sa saveur acre et amère. D’après Dragendorff et
Marquis, elle contient quatre alcaloïdes: delphinine, delphisine, delphinoï-
634 POUDRES.dine, staphisagrine. On y trouve, en outre : un acide volatil cristallisable,

une huile fixe, une huile volatile, une matière résineuse, etc.

La delphinine C22H36AzO° cristallise en prismes rhombiques fusibles
à 191°,8, à peine solubles dans l’eau, beaucoup plus solubles dans l’éther,
le chloroforme, le benzène et l’alcool absolu. Elle cause une sensation de
brûlure sur la langue. L’acide sulfurique la dissout en prenant une teinte
brunâtre, qui devient ensuite rouge, puis violette.

La delphisine C27H4GAz 204 forme des aiguilles fondant à 189°.2, moins
solubles que la delphinine dans tous les liquides neutres.

La delphinoïdine C22H35AzO'i est amorphe, à peine soluble dans l’eau,
plus solubles que les précédentes dans leurs dissolvants. Elle fond à 152°.
Elle est peut-être isomérique de la delphinine. L’acide sulfurique la
colore en violet, qui devient rouge cerise au contact du brome.

La staphisagrine CS2H33AzOb est amorphe, peu soluble dans l’eau, très
soluble dans l’alcool et dans le chloroforme. Elle est moins toxique que les
autres (Charalampi Kara-Slojanoiv).

Pharmacologie. — On n’emploie la poudre de staphisaigre qu’à
l’extérieur, à titre de parasiticide. Elle est très irritante et doit, par conséquent,
être appliquée avec ménagement et seulement sur des surfaces
très saines. L’infusé, la teinture et les pommades de staphisaigre ont été
préconisées contre la gale.

§ 63. POUDRE DE STRAMONIUM.

Préparation. — On pulvérise les feuilles de stramoine (Dalura stramonium
L., Solanacées) comme celles de la belladone. On passe le produit
au tamis n° 120 (Codex).

. Caractères.— La poudre de feuilles de stramonium est verte, un peu
amère et répand une odeur vireuse désagréable. Son principe actif,
nommé daiurine, est un alcaloïde identique à l’atropine ou tout au moins
son isomère, et qui répond dès lors à la formule C17H23Az03 (Planta).
Schmidt la considère comme un mélange d’atropine, d’hyoscyamine, d’alcaloïdes
amorphes et de produits de la décomposition des deux premiers.

La daiurine cristallise en prismes très déliés, incolores, inodores, solubles
dans 288 p. d’eau froide, dans 70 p. d’eau bouillante, dans l’alcool
et dans l’éther. Sa saveur est amère et rappelle celle de la nicotine. Elle
sature bien les acides, mais ses combinaisons salines sont incristallisables.

Pharmacologie. — D’après ce qui précède, la stramoine présente nécessairement
une action physiologique analogue à celle de la belladone : elle
est très vénéneuse, antispasmodique et mydriatique. On la prescrit rarement
en poudre ou en infusion, mais on fait un usage fréquent de la teinture
et de l’extrait de stramonium.

§ 64. POUDRE DE STROPHANTUS. .
Préparation. — La partie employée est la semence des slrophantus
POUDRE DE STROPHANTUS. 635hispidus, Kombé, etc. (Apocynacées). On la pulvérise par contusion et on
passe la poudre au tamis n° 100.

Caractères. — La poudre de strophantus est brune, inodore, douée
d’une saveur d’abord douce, analogue à celle de la noisette et devenant
promptement d’une amertume excessive. Elle contient une huile fixe
(32 p. 100) jaune ou verte suivant l’origine de la semence, deux glucosides
(Catillon) , dont l’un a été nommé strophanline (0,5 à 5 p. 100) , une résine,
un mucilage (7 p. 100) , un albuminoïde (2 p. 100) et de l’acide kombique
(Fraser). Elle ne renferme aucun alcaloïde.

La strophanline a été isolée par Hardy et Gallois, en 1877, et étudiée
ensuite par MM. Catillon, Bardet, Fraser, etc. On la prépare en précipitant
par le tannin une solution aqueuse concentrée d’extrait alcoolique
de strophantus. Le tannate, bien lavé, est trituré avec de l’oxyde de plomb, -
séché et épuisé avec de l’alcool à 84°. La solution,' débarrassée de
plomb par un courant d’acide carbonique, est additionnée d’éther. La strophantine
se dépose, on la fait cristalliser dans l’alcool absolu.

La strophanline cristallise en aiguilles incolores, fusibles à 173°, ayant
pour composition chimique C3) H 43012 (Arnaud) , ou C,GH2G08 (Fraser). Elle
est insoluble dans l’éther, le chloroforme, le benzène et le sulfure de carbone.
Elle se dissout dans 4 p. d’alcool absolu chaud, dans 13 p. d’alcool
froid, dans 40 p. d’eau froide, et facilement dans la glycérine. Sa solution
aqueuse est légèrement acide, elle mousse fortement et présente une
amertume excessive. Elle dévie à droite le plan de polarisation de la
lumière polarisée : aD=-j-30° (Catillon).

Traitée par l’acide sulfurique à 10 p. 100, elle donne une solution incolore
qui, chauffée entre 43° et 49° devient verte, puis bleue, violette et, après
deux heures, d’un noir violacé (Gerrard).

Une trace de sesquichlorure de fer, ajoutée à une solution de strophantine
acidulée par l’acide sulfurique, donne un précipité d’un rouge brun,
qui, en une heure ou deux au plus, devient vert (Helbing).

L’acide phosphomolybdique produit lentement avec la strophantine une
coloration verte, qui passe peu à peu au bleu intense. L’addition d’un alcali
développe immédiatement la teinte bleue (Fraser).

Lorsqu’on abandonne à elle-même, pendant trois ou quatre jours, une
solution aqueuse d’extrait alcooliqde.de strophantus additionnée de 1
à 2 p. 100 d’acide sulfurique, il se forme sur les parois du flacon une
abondante cristallisation de slrophantidine et le liquide ambiant réduit le
tartrate cupro-potassique.. La strophantine est donc bien un glùcoside.
La slrophantidine est neutre, très amère, fort peu soluble dans l’eau, assez
soluble dans les alcools éthylique et amylique et dans le chloroforme. Elle
est toxique à l’égal delà strophantine (Fraser).

La strophantine ci-dessus décrite est celle du S. Kombé ; celle qu’on
retire du S. glabre est différente : elle est lévogyre et elle rougit au contact
de l’acide sulfurique, au lieu de verdir (Catillon). Elle est identique à
Vouabaïne (Arnaud). Peut-être y a-t-il une troisième espèce de ce glùcoside.

Dans l’aigrette qui surmonte la graine* Hardy et Gallois ont trouvé un
636 POUDRES.
principe immédiat possédant quelques-unes des propriétés des alcaloïdes,

auquel ils ont donné le nom d’inéine.

Pharmacologie. — Le strophantus est un poison du coeur, dont l’action
n’est pas identique à celle de la digitale. On ne l’emploie pas en
nature ; on se sert habituellement de sa teinture ou de son extrait alcoolique
et, plus rarement, de la strophantine que l’on administre alors en
granules. Ce médicament étant doué d’une énergie considérable, il est
nécessaire dé le doser avec précision et de s’adresser toujours à la même
espèce botanique. Le S. glabre contient environ 5 p. 100 de strophantine ;
le S. Kombé n’en renferme que 0,90 p. .100 au plus et le S. hispidus
0,60 p. 100 seulement. C’est le S. Kombé qui doit être présentement considéré
comme officinal.

La teinture alcoolique a été préparée à des doses variant du 5"e
au 20me. Elle est si amère, qu’on lui préfère généralement l’extrait alcoolique.
On donne l’extrait et la strophantine sous forme de granules dosés
à 1 milligramme,pour le premier, et à 1/10 de niiligramme seulement pour
le glùcoside.

§ 65. POUDRE DE VALÉRIANE.

Préparation. — Pour préparer la poudre de valériane (Valeriana officinalis
L., Valérianées) , on crible la racine, pour séparer la terre, puis on
la sèche à l’étuve vers 40°. On la pulvérise ensuite dans un mortier de fer
couvert et on passe au tamis de soie n° 120 (Codex).

Caractères. •— La poudre de valériane est grise, elle offre une odeur
forte et désagréable, une saveur acre et amère. Elle contient une résine
d’une grande âcreté, une huile volatile complexe, principalement composée
de valéral C3Hi0O, de valêrol CGH) 0O, auxquels sont mélangés: un carbure
d’hydrogène C,0H,G isomérique de l’essence de térébenthine (bornéène
ou valérène) , un camphre semblable au camphre de Bornéo C,0H 180
(bornéol) , et environ 5p. 100 d’acide valérianique, formé aux dépens du
valéral (Gerhardt).

On y trouve, en outre, de l’acide formique et de l’acide acétique libres
(Bruylants)  et deux alcaloïdes ( Waliszewski).
Le valérol pur est liquide, incolore, insoluble dans l’eau, très soluble
dans l’alcool et dans l’éther. Il possède une odeur de foin très faible, mais
lorsqu’on le conserve au contact de l’air, il s’épaissit et se convertit en
acide valérianique, dont l’odeur est désagréable. Il cristallise en prismes
incolores, lorsqu’on abaisse sa température au-dessous de zéro, et les cris •
taux ne fondent qu’à+20°. La potasse en fusion le transforme en acide
valérique. L’acide sulfurique le dissout en se colorant en rouge-sang.

M. Bruylants regarde l’essence de valériane comme formée de 6 composés
distincts : un hydrocarbure Cl0H 16 ; un alcool C10Hi8O ; un éther simple
C20H34O et trois éthers composés, engendrés, comme le premier, par oxydation
de l’alcool, sous l’influence de l’ozone fourni par l’hydrocarbure.

Les deux alcaloïdes ont reçu les noms de chatinine et de valèrine. Le
POUDRES COMPOSÉES.637
premier est soluble dans l’éther, qui ne dissout pas la valérine ; son
chlorhydrate est facile à faire cristalliser ( Waliszewski).

Pharmacologie. — La valériane est stimulante et antispasmodique.
Elle est fréquemment employée sous forme de poudre et d’infusé ; elle sert
aussi à préparer une eau distillée, un extrait, un sirop et une teinture, sur
la valeur absolue desquels la thérapeutique n’est pas complètement édifiée.
II. POUDRES COMPOSÉES.
On donne le nom de poudres composées, aux médicaments qui résultent
du mélange de plusieurs poudres simples. Leur composition est susceptible
de varier à l’infini. On peut y introduire toutes les poudres simples,
qui ne sont ni imprégnées de substances huileuses, ni trop hygrométriques’.
Fig. 119. — Machine à tamiser et à mélanger de J. Baker.
Les premières feraient rancir promptement le mélange, les secondes
l’exposeraient à des fermentations multiples.

Préparation. — La préparation des poudres composées est soumise
aux règles suivantes :.

1° Réduire séparément, autant qu’il est possible, chaque substance en
poudre ;

2° Donner à chaque poudre la même ténuité* afin d’obtenir un mélange
homogène ; .

3° Pulvériser, à l’aide des autres substances, les matières molles, telles
que la muscade, la vanille, la myrrhe, le castoreum, etc. ;

4° Mélanger, avec le plus g-rand soin, toutes les poudres simples dans
un mortier, puis les passer à travers un tamis peu serré (Codex).

L’utilité du premier précepte est évidente, les mêmes procédés de
638 POUDRES.
pulvérisation ne convenant pas à tous les médicaments". Relativement au
second, il faut remarquer que si le mélange comporte des matières minéFig.
120. — Machine à comprimer des poudres.
raies, celles-ci doivent être
porphyrisées, pour mieux assurer
leur égale répartition
dans toute la masse.

Les substances huileuses et
celles qui sont hygrométriques
devraient être bannies de la
formule des poudres complexes,,
auxquelles elles communiquent
leur altérabilité.

Quand une poudre composée
contient des substances
de densités très inégales, il se
produit, avec le temps, une
séparation inévitable de ces
substances. Il est nécessaire
de remédier à cet inconvénient,
en triturant la poudre à
des intervalles peu éloignés.
Une ingénieuse machine de
J. Baker (fig. 119) permet de
tamiser et de mélanger exactement,

en quelques minutes, tous les éléments d’une poudre composée.
D’autres machines, telles que celles des figures 120 et 121 servent
Fig. 121. — Machine à fabriquer les tabloïdes.
aujourd’hui à comprimer les substances pulvérulentes. On les emploie
notamment à souder entre elles les particules vdes poudres minérales,
POUDRES COMPOSÉES.639
pour les transformer en pastilles lenticulaires, auxquelles on a donné
le nom de tabloïdes. Les tabloïdes sont d’importation anglaise ; on les
prépare le plus souvent avec le chlorate de potassium, le borax, le nitre,
parfois même avec des poudres composées.

Conservation.—Les poudres composées sont plus difficiles encore à
conserver que les poudres simples. Non seulement l’air et l’humidité leur
font éprouver les mêmes altérations qu’à celles-ci, mais il peut, en outre,
arriver que leurs éléments réagissent les uns sur les autres et que ces
actions chimiques modifient sensiblement la nature dumélange et, par suite,
ses propriétés médicinales. Il est donc important de préparer ces médicaments
en petite quantité à la fois et même de ne faire qu’au moment du
besoin ceux qui doivent contenir des substances hygrométriques.

Un grand nombre de formules de poudres composées ont été inscrites
au livre premier, à la suite des médicaments simples qui en constituent la
partie active. Voici quelques autres formules, dont le temps a consacré
l’usage et qui sont extraites de la pharmacopée légale.
POUDRE DENTIFRICE AU CHARBON,Poudre de charbon végétal… 200 gr.— de quinquina 100Essence de menthe poivrée..- 1(Codex.) POUDRE DIURÉTIQUE.Poudre d’azotate de potassium. 10 gr.— de gomme arabique… 60— de guimauve 10— de réglisse 20— de sucre de lait 6010 grammes par litre d’eau.(Codex.) M. Gacon a formulé une poudre plus
simple, entièrement soluble dans l’eau :Bicarbonate de sodium. … 4 gr.Nitrate de potassium. 1Glycyrrhizate d’ammoniaque.. 0,05
Pour 1 litre d’eau.Ce médicament diffère beaucoup de celui
du Codex ; il est alcalin et dépourvu des propriétés
diurétiques du lactose.POUDRE DE DOVER.Poudre d’ipécacuanha opiacée.Poudre de nitrate de potassium
40 gr.Poudre de sulfate de potassium
40Poudre d’ipécacuanha 10Opium officinal séché et pulv. 10
(Codex.) POUDRE STERNUTATOIRE.Feuilles sèches d’asarum 100 gr.— de cétoine…. 100Feuilles sèches de marjolaine.' 100Fleurs sèches de muguet 100On pile au mortier de fer et on passe au
tamis de crin n° 3 (Codex.) 
CHAPITRE XVIII
PULPES

Les pulpes sont des médicaments de consistance molle, que l’on obtient
en réduisant en pâte le parenchyme des végétaux. Elles sont aux plantes
succulentes ce que les poudres sont aux matières sèches. Elles contiennent
les sucs, les cellules et les vaisseaux des plantes, à l’exclusion des libres
ligneuses. Leur composition est extrêmement complexe et elle varie nécessairement,
d’après la nature des substances qui les fournissent.

Préparation. — On prépare ces médicaments avec ou sans l’intervention
de la chaleur.

1" A froid. On pulpe à froid les feuilles, les tiges, les fleurs et les fruits,
dont les cellules gorgées de sucs offrent peu de résistance à la division. On
opère, suivant la texture des plantes, d’après l’un des trois procédés ci-après :
a. On coniuse les végétaux à tissu mou et lâche, puis on fait passer le
produit à travers un tamis de crin (V. Pulpation, pag'e 7). On prépare ainsi
les pulpes dé ciguë et de rose rouge, celles de toutes les feuilles et fleurs
fraîches, en général, et en particulier celles des plantes aromatiques et antiscorbutiques,
dont la chaleur volatiliserait les principes actifs.
b. On râpe les racines, les tubercules et les fruits, dont la cohérence ne
permettrait pas une division facile au mortier. Ce mode fournit les pulpes
de carotte, d’ail, de pomme de terre, de scille, d’oignon, etc.

c. On laisse fermenter avec un peu de vin blanc, pour les attendrir, les
cynorrhodons (réceptacles charnus des fruits du rosier sauvage) préalablement
mondés ; puis on pulpe, aussitôt que la consistance du produit le
permet. Ce procédé est spécial au fruit du rosier ; il n’a pas encore reçu
d’autre application.

Toutes les pulpes préparées à froid, et surtout celles que donne la rasion,
ont le défaut d’être peu liées ; au bout d’un temps très court, le suc qu’elles
contiennent surnage les débris vég-étaux, précipités par suite de leur densité
plus considérable. On ne doit donc avoir recours à cette méthode,
qu’autant que l’exigent la composition chimique de la pulpe et l’usag-e auquel
on la destine.

2° A chaud. On fait intervenir la chaleur, toutes les fois qu’elle n’altère
par les principes utiles des plantes. Sous son influence, les éléments cellulaires
mucilagineux et amylacés se gonflent, l’albumine se coagule et les
modifications physiques qu’éprouvent ces substances augmentent d’une
manière avantageuse la consistance et la liaison des pulpes. On peut procéder
de deux manières, pour chauffer les médicaments à pulper :

1° On expose à la vapeur de l’eau en ébullition, dans un vase fermé, les
végétaux placés sur un diaphragme quelconque percé de trous. Ce traite-
PULPES.641
ment suffit pour ramollir d’une manière suffisante les pruneaux,les dattes, les
jujubes, les bulbes de lis et de scille, les racines de guimauve et d’aimée, etc. ;

2° On est obligé de faire bouillir ou digérer avec un peu d’eau les
substances sèches, et celles que l’action de la vapeur d’eau pourrait fluidifier
au point de les faire passer au travers des ouvertures du diaphragme.
Cette méthode est employée pour la casse et pour le tamarin.

Il ne faut parler que pour mémoire du procédé qui consiste à placer les
végétaux dans des cendres chaudes ; il produit une cuisson très imparfaite
et il expose à brûler plus ou moins profondément la partie externe des
médicaments ; il doit être entièrement proscrit.

La coction des plantes, dissipant leurs huiles volatiles, leur fait perdre
souvent toute efficacité ; c’est ainsi qu’elle rendrait inertes les pulpes de
ciguë, de cresson, de cochléaria, etc. Mais, dans certains cas, on recherche
précisément cet effet ;.c’est de cette manière qu’on peut rendre émollientes
les pulpes d’ail et d’oignon, qui, préparées à froid, sont très irritantes. Il
est donc indispensable de choisir judicieusement le mode de préparation
d’une pulpe médicamenteuse, la méthode devant varier, pour le même
végétal, selon les effets que l’on veut obtenir.

Conservation. — Les pulpes sont des médicaments très altérables, pour
la plupart. La présence du sucre, de l’amidon et des autres principes fermentescibles,
rend leur décomposition très rapide. Cette altérabilité est la
principale raison de la défaveur qui s’attache de plus en plus à ces préparations.
Les pulpes de casse et de tamarin, que l’on obtient par digestion
et que l’on amène ensuite à consistance d’extrait, sont à peu près les seules
sur la conservation desquelles on puisse compter et aussi les seules dont
l’usage soit un peu fréquent.

En général, il faut préparer les pulpes au moment du besoin.
PULPE DE CAROTTE.On obtient la pulpe de racine de carotte
au moyen de la râpe.On prépare de même les pulpes de bulbes
à'ail, de lis, d’oignon et de scille, et celle
de tubercules de pommes de terre (Codex.) PULPE DE CASSE.On prend, l’une après l’autre, des gousses
de casse, on appuie l’une de leurs sutures
sur un point résistant et on frappe quelques
coups secs sur la partie opposée, pour ouvrir
le fruit dans toute sa longueur. On enlève
avec une spatule la pulpe, les semences
et les cloisons intérieures. On met le produit
recueilli dans un pot de faïence ou de
porcelaine, avec une quantité suffisante
d’eau et on fait digérer au bain-marie, en
remuant de temps en temps, jusqu’à ce que
la masse soit bien également ramollie. Oc
la pulpe alors sur un tamis de crin et on
évapore, au bain-marie, en consistance
d’extrait mou (Codex.) PULPE DE CIGUË.On réduit en pâte fine, par contusion dans
ANDOUARD. — 5e édition.un mortier de marbre, .es feuilles fraîches
de grande ciguë et on pulpe à travers un
tamis de crin.On prépare de la même manière les pulpes
de toutes les autres feuilles ou fleurs
fraîches (Codex.) PULPE DE PRUNEAUX.On expose les pruneaux sur un diaphragme
à l’action de la vapeur d’eau, jusqu’à
ce qu’ils soient complètement ramollis.
On rejette les noyaux, on épiste la
chair du fruit dan un mortier de marbre
et on pulpe à travers un tamis dé crin. La
même méthode sert à préparer les pulpes
de dattes et de jujubes (Codex.) PULPE DE TAMARIN.
On met la pulpe brute de tamarin dans
un pot de porcelaine, on y ajoute un peu
d’eau et on fait digérer au bain-marie, en
agitant de temps à autre, jusqu’à ce que la
masse soit également ramollie. On la pulpe
ensuite, pour en séparer les noyaux et les
filaments du fruit et on évapore au bainmarie
à consistance d’extrait mou (Codex).41
CHAPITRE XIX
SUCS

On appelle sucs, en pharmacie, les produits liquides et quelquefois
solides, que l’on retire des cellules végétales. Par analogie, cette définition
doit être étendue aux produits renfermés dans les tissus des animaux.

Les sucs présentent une très grande variété de composition et de propriétés.
La multiplicité des combinaisons qu’on y rencontre, et la délicatesse
des réactions susceptibles de mettre ces combinaisons en évidence
rendent leur étude chimique généralement difficile.
I. — SUCS ANIMAUX.
g 1. AXONGE.

Préparation. — Pour préparer l’axonge, on prend la panne du porc
(Sus scrofa L., Mammifères Pachydermes) , on en retranche la membrane
qui la recouvre, ainsi que les parties roug'es qui peuvent y adhérer. On la
coupe ensuite par morceaux, on l’écrase dans un mortier de marbre et on
la chauffe au bain-marie, jusqu’à ce qu’elle soit complètement fondue et
claire. On la passe alors à travers un linge serré.

Le liquide, agité modérément avec une spatule, jusqu’à ce qu’il soit
devenu blanc et opaque, est coulé dans des pots, que l’on remplit entièrement
(Codex).

Il est indispensable de remuer doucement l’axonge, pendant son refroidissement ;
sans cette précaution elle se sépare, dans le vase qui la contient,
en deux parties inégalement constituées : la stéarine cristallise à là périphérie,
où la température s’abaisse plus rapidement, tandis que l’oléine
occupe la partie centrale. Il faut alors mélanger à froid ces deux parties,
pour avoir de l’axong-e homogène et de consistance convenable ; mais,
en opérant ce mélange on introduit dans la g-raisse de l’air, c’est-à-dire
le principe que l’on redoute le plus. Mieux vaut éviter cet inconvénientCaractères.
— L’axonge bien préparée doit être très blanche, demidure,
neutre et dépourvue d’odeur désagréable. Elle est très soluble dans
l’éther, le chloroforme, les huiles fixes et volatiles, le sulfure de carbone,
et peu soluble dans l’alcool. Elle fond à 32°-33\ Ses acides gras fondent à
35°. Sa densité est 0,931 à 0,932 à 15°, 0,861 à 100°. Elle rancit rapidement,
au contact de l’air, surtout quand on élève sa température.
AXONGE. 643
Elle contient environ 62 p. 100 d’oléine C3H3(OC18H 330)  3, 32 p. 100 de pamitine
C3H5(OC16H3,0)  3 et de stéarine C3H5(C18H3 !iO)  3. Elle a, dès lors,
les propriétés chimiques de ces corps gras.

Essai. — L’axonge est rarement fraudée par addition d’eau, de sels
minérauxov de substances organiques telles que résidus CW ?Î« //aces, gelées, etc.
Mais l’Amérique en exporte de grandes quantités, qui sont fréquemment
mélangées d’huile ou de margarine de colon.

La dessiccation à l’étuve, suivie d’une pesée exacte, indiquerait la présence
de l’eau. Par l’incinération au rouge sombre, on isolerait les sels
minéraux (plâtre, alun, etc.). Enfin, par la dissolution du corps gras dans
l’éther ou dans la ligroïne, et la dessiccation du résidu insoluble, on saurait
s’il existe une matière organique, dont les réactifs préciseraient ensuite la
nature.

La recherche de l’huile ou de la margarine de coton est plus délicate, et
basée sur quelques réactions chimiques :

1° On chauffe pendant dix minutes, au bain-marie et en agitant fréquemment,
5 parties d’axonge fondue, 20 centimètres cubes d’alcool absolu et
3 centimètres cubes de solution de nitrate d’argent. dans l’alcool absolu
(1/125). Le nitrate est réduit par l’huile de coton et colore le liquide en
brun plus ou moins noir. Le corps gras, refroidi, reste brun et donne avec
l’éther une solution colorée de la même manière (Becchi)  ;

2° A 25 parties d’axonge suspecte fondue, on ajoute 25 centimètres cubes
d’une solution tiède (35°) d’acétate neutre de plomb à 50/100, puis 5 centimètres
cubes d’ammoniaque pure à 0,924. On agite vivement, jusqu’à émulsion
stable et homogène. Au bout de vingt-quatre heures, le mélange a
pris une teinte d’un rouge orangé, s’il contient de l’huile de coton ; il est
blanc dans le cas contraire (Labiche)  ;

3° On pèse, dans un verre, 20 grammes d’axonge fondue ; lorsque sa
température est revenue à 30°, on y ajoute 20 grammes d’acide sulfurique
à 1,836, et on agite vivement avec le thermomètre, sans sortir son réservoir
du liquide. On note réchauffement maximum du mélange ; il doit être
de 35° si l’axonge est pure, et notablement plus élevé dans le cas de la présence
de l’huile de coton.

On peut noter encore que l’axonge doit donner une déviation de —12°,5
à l’oléo-réfractomètreAmagat et Jean, à la température de 45°. Toute déviation
différente est l’indice d’une falsification. Ce moyen est très bon.

Pharmacologie. —L’axonge est adoucissante et employée comme telle
au pansement des vésicatoires, des plaies et des surfaces irritées, en
général. Elle sert de base à beaucoup de pommades ; elle fait également
partie de nombreuses formules d’onguents et d’emplâtres. Pour tous ces
usages, elle doit être parfaitement neutre, c’est-à-dire récemment préparée
fit soigneusement préservée de l’action oxydante de l’air.

Plusieurs moyens ont été proposés pour assurer sa conservation. Deschamps
a conseillé de la chauffer avec une substance résineuse : benjoin
ou bourgeons de peuplier. Le Codex, adoptant la première substance, prescrit
d’ajouter 5 grammes de teinture de benjoin par kilogramme d’axonge

. \

644 SUCS.

fondue. Le produit porte le nom d’axonge benzoïnée. Les bourgeons de peuplier
préservent peut-être mieux l’axonge que ne le fait le benjoin, mais ils
ont l’inconvénient de lui communiquer une couleur verdâtre, qui passe au
rouge orangé au contact des alcalis. Soubeiran se servait du baume avec
lequel on a préparé le sirop de Tolu. Le résultat est aussi satisfaisant, au
point de vue de la stabilité du corps gras.
M. Hirzel a recommandé le moyen suivant :

Axonge récente , 7000 gr.

Sel marin 20

Alun pulvérisé ■. 1

On chauffe le tout ensemble, jusqu’à ce qu’il se forme, à la surface, une
écume composée d’albumine coagulée, de membranes, etc. On enlève cette
écume, puis on laisse refroidir la graisse, devenue claire et transparente :
on la lave ensuite en la malaxant à plusieurs reprises avec de l’eau, jusqu’à
ce qu’elle n’ait plus de saveur salée. Enfin, on la tient en fusion à une
douce température, pour faire évaporer l’eau qu’elle contient et lui rendre
sa transparence.

M. Rother préfère la digestion avec le styrax, dont une très faible quantité
assure la conservation du produit.

§ 2. BEURRE.

Préparation. — On retire le beurre du lait, par des procédés spéciaux, que le pharmacien
n’a point occasion d’appliquer dans son laboratoire.

Purification. — Mais il est indispensable de purifier le beurre du commerce,
qui contient toujours de la caséine et du lait interposés, et souvent
du sel marin.

On débarrasse le beurre de ces substances, en le malaxant, à plusieurs
reprises, avec de l’eau distillée froide, jusqu’à ce que celle-ci ne soit plus
trouble et qu’elle ne précipite plus par le nitrate d’arg-ent.

Caractères. — Le beurre pur offre une couleur d’un jaune pâle, une saveur
particulière et une odeur faible lorsqu’il est récent. Il fondà31°-31°, 5 ;
ses acides gras fondent à 37°-38°. Sa densité est 0,920 à 15°, 0,912 à 38°,
0,865 à 0,868 à 100°. Il se dissout dans 28 fois son poids d’alcool, et en
toutes proportions dans l’éther et les hydrocarbures. Il rancit très promptement
au contact de l’air, surtout s’il n’a pas été lavé avec soin ; sa nuance
devient d’abord plus foncée, puis il se décolore entièrement. Cette altération
est d’ordre purement chimique. Elle est favorisée par l’eau, par l’air
et la lumière, par les acides formés. Le plus important des acides résultant
de cette oxydation est l’acide formique (Duclaux).

Chevreul y avait découvert six glycérides : la stéarine, la palmitine,
l’oléine, la butyrine, la caprine et la caproïne. M. Heintz en a retiré, depuis,
de lamyristine et un autre corps gras, dont il a isolé un acide qu’il nomme
acide butique, et auquel il assigne la formule C20H4CIO 2. La capryline et
Yarachine y ont également été signalées.
BEURRE. 645
Sa composition chimique varie sous diverses influences ; les chiffres
suivants la représentent en moyenne :
Stéarine, oléine, palmitine 93,00Butyrine ^'40Caproïne 2,50Capryline, caprine, myristine 0,10Total 100,00
Essai. — Le beurre peut être surchargé d’eau, de sel marin, de matières
amylacées, de caséine et de graisses étrangères, au premier rang desquelles
se place le produit nommé margarine:

La recherche de feau, du sel et des matières amylacées peut être faite
comme il est dit à propos de l’axonge. On caractérise avec l’iode toutes les
fécules.

Pour déceler la caséine, on dissout le beurre dans la ligroïne, on recueille
le résidu sur un filtre, on le lave à la ligroïne et on y dose l’azote. Le
chiffre trouvé, rapporté à 100 et multiplié par 6,25 donne, approximativement,
la proportion de la caséine.

Lorsqu’il y a mélange de matières grasses étrangères, on recourt d’abord
à la détermination des constantes physiques, puis on dose les acides fixes
et surtout les acides volatils.

A l’état pur, sa déviation à l’oléo-réfractomètre est de — 30°. Celle de la
margarine est de — 15°. Le mélange peut donc être sûrement,décelé par
cet examen.

On dose les acides fixes en saponifiant 3 grammes de beurre avec une
solution alcoolique de soude caustique, au bain-marie. On évapore à sec,
on redissout dans l’eau, on décompose le, savon par l’acide sulfurique, on
isole les acides gras refroidis, on les sèche et on les pèse. Leur poids ne
doit pas excéder 90 p. 100.

Pour déterminer les acides volatils, on saponifie de la même manière
2Er,50 de beurre, on évapore à sec et on redissout dans 50 centimètres cubes
d’eau. On ajoute au liquide 20 centimètres cubes d’acide phosphorique à
20 p. 100 et on distille, pour retirer 50 centimètres cubes de liquide acide,
qu’on titre avec la soude décinormale. Le beurre pur doit exiger 12"°.6, au
moins, de liqueur alcaline pour sa neutralisation (Reicherl). A noter que le
beurre rance en absorbera beaucoup plus et que, par suite, la méthode
n’a de valeur que pour les beurres non altérés.

Nombre d’autres moyens ont été indiqués pour vérifier la pureté du

beurre. Parmi les plus simples, il faut placer l’examen microscopique des

' débris qui flottent dans le produit en fusion. Geux du beurre pur sont

amorphes, ceux du beurre additionné de margarine sont formés par du

tissu conjonctif aisé à reconnaître (Collin).

D’un autre côté, on verse dans un tube bouché, jaugé à 10 centimètres
cubes, 100,5 de sirop de sucre saturé. On plonge le tube dans l’eau à 45°,
on y introduit du beurre jusqu’au trait de jauge, on bouche, on mélange
par agitation, puis on fait tourner le tube en fronde, au bout d’une ficelle,
pendant quelques instants. Le beurre pur reste limpide ; l’émulsion blan-
646 SUCS.
châtre qui s’est formée est volumineuse et bien séparée. S’il est margarine,
la matière grasse est laiteuse. Les beurres salés se comportent comme les
beurres frais (Lezé).

M. Scheffer a constaté que 1 gramme de beurre pur se dissout dans
3 centimètres cubes d’un mélange formé de 4 volumes d’alcool amylique et
de 6 volumes d’éther à 0,725. A part l’acide oléique et quelques huiles, les
autres corps gras exigent une plus grande quantité de liquide pour se
dissoudre.

Pharmacologie. — Le beurre possède un grain très fin, qui le fait souvent
rechercher pour la préparation des pommades ophtalmiques. Les
anciens pharmacologistes s’en servaient fréquemment et recommandaient
de le laver à l’eau de rose, avant de l’appliquer aux usag'es pharmaceutiques.
L’eau pure fournit un lavage tout aussi satisfaisant, mais il ne faut
pas prolonger l’opération ; le beurre est naturellement très altérable et l’air
que l’on met en contact avec toutes ses parties, pendant le lavage, en
accélère l’oxydation.

§ 3. BILE DE BOEUF.

Préparation. — On emploie la bile de boeuf sous forme d’extrait, en
pharmacie.

Pour préparer cet extrait, on purifie la bile naturelle en la faisant passer
à travers une étoffe de laine, puis on évapore au bain-marie le produit
filtré, jusqu’à ce qu’il offre une consistance ferme (Codex).

Caractères. —La bile de boeuf est un liquide filant, soluble dans
l’eau, et dont la réaction est généralement alcaline. Elle a pour densité
moyenne 1,02. Sa saveur est amère, sa couleur verte, brune ou jaune, son
odeur légèrement musquée. Elle contient 12 à 13 p. 100 de principes
solides, au nombre desquels se trouvent : les acides taurocholique et glycocholique
 ; un pigment, la biliverdine ; un alcool, la cholestérine ; un alcaloïde,
la choline ; des substances grasses, oléine, stéarine, palmiline,
lécilhine, et des sels minéraux.
L’acide glycocholiqueC2liH43AzOc cristallise en aig-uilles déliées, incolores,
dont la saveur est à la fois amère et sucrée. Il est soluble dans
l’alcool concentré ; l’éther et l’eau froide n’en dissolvent que des traces.
Il est dextrogyre (-J-290). Lorsqu’on le faiL bouillir avec un excès de potasse
caustique, il se dédouble en glycocolle AzH2C2B702 et en acide cholalique
Q24jj*oQ5_ ii esj- couiné à la soude, dans la bile de tous les animaux.

L’acide taurocholique C2CHt5Az07S est également uni à la soude. Il est
déliquescent, très acide, dextrogyre (+25°) , facilement soluble dans
l’alcool et dans l’éther. La chaleur l’altère très rapidement. Les alcalis le
transforment en acide cholalique et en taurine C2H7Az03S.
• La biliverdine C1GfP°Az20B, matière colorante verte, est insoluble dans
l’éther et dans le chloroforme, soluble dans l’alcool, auquel elle communique
une nuance d’un très beau vert. On peut la dériver de la bilirubine,
•par oxydation.
BLANC DE BALEINE. 647
La cholestérine C2CH43OH+H 20 est un alcool monoatomique (Berlhelot).
qui forme la presque totalité des calculs biliaires. Elle cristallise en lames
nacrées, incolores, insipides et plus lourdes que l’eau : D = l,046 (C. Méhu).
Bile est soluble dans l’alcool bouillant, dans l’éther, dans l’huile de
pétrole, dans le chloroforme et dans les taurocholates.,Quand on la déshydrate
au moyen de l’acide phosphorique, on obtient un carbure d’hydrogène
C26H 42, auquel on a donné le nom de cholestérylène. Elle est sinistrogyre,
fusible à 137°, volatile à 350°. M. Schiff lui reconnaît deux réactions caractéristiques
: chauffée avec un peu d’acide azotique et desséchée, elle se
colore en rouge au contact de l’ammoniaque ; desséchée en présence d’un
mélange d’acide chlorhydrique ou sulfurique (2 à 3 volumes) et de solution
de perchlorure de fer peu concentrée (1 volume) , elle prend une belle
teinte violette.

La choline C&H15Az02 [(CH3) 3—Az(C2H4—OH) OH] est une base souvent
confondue avec l’alcaloïde retiré du tissu nerveux et nommé névrine
par Liebreich. C’est de l’hydrate d’hydroxétylène trimétbylammonium.
La névrine est son anhydride : (CH3) 3—Az(C2H3) (OH).

La lécithine, découverte par Gobley, est une combinaison de névrine
avec les acides phosphoglycérique, oléique et palmitique. Elle remplit à la
fois les fonctions d’alcali, d’acide et d’éther. Elle est, par conséquent,
salifiable et saponifiable.

Pharmacologie. —> La bile de boeuf est un alcalin analogue aux savons,
sous le rapport médical comme au point de vue chimique. Elle était autrefois
très/employée, à titre d’agent digestif, dans les cas d’insuffisance de
la sécrétion hépatique. On n’en fait aujourd’hui que très rarement usage.

§ 4. BLANC DE BALEINE.
Céline, spermacéii.
. Préparation. — On retire le blanc de baleine du liquide huileux contenu dans les
vastes cavités de la tête du cachalot. Pour l’obtenir, on laisse refroidir l’huile et on
soumet à la presse le magma solide qui s’est déposé.
Purification. — Le produit ainsi obtenu retient toujours un peu
d’huile. On le purifie en le faisant chauffer au bain-marie, avec une solution
faible de potasse caustique. On sépare le blanc de baleine, on le lave
et on le fond pour le dessécher.

Caractères. — Le blanc de baleine est solide, flexible, très peu altérable,
d’apparence cristalline et nacrée. Il est insoluble dans l’eau, soluble
dans l’alcool, l’éther et les corps gras. Il fond à 49° et se volatilise à 360°.
On peut le pulvériser en y ajoutant quelques gouttes d’alcool. Il est principalement
constitué par un éther appelé céline, qui représente une combinaison
d’acide palmitique avec un alcool C) GHS3OH, auquel M. Chevreul a
donné'le nom d’élhal, transformé depuis en celui d’alcool cètylique :
648 . SUCS.
. Suivant M. Heintz, la composition du blanc de baleine est complexe ; elle
est représentée par un mélange d’éthers cétyliques, formés par les acides
palmitique, stéarique, coccinique, myristique (CI3H 27 — C02H)  et laurostèarique
(CUH23—C02H).

Pharmacologie. — De tous les corps gras employés en pharmacie, le
blanc de baleine est le moins altérable. On l’a quelquefois administré à
l’intérieur, sous forme d’émulsion, en qualité d’adoucissant. Son seul
usage, aujourd’hui, est de servir à la préparation du cold-cream, de quelques
pommades et de papiers épispastiques auxquels il communique un
brillant tout particulier.

Essai. — La falsification la plus habituelle du blanc de baleine consiste
à y mélanger des graisses telles que le suif, et l’acide stéarique.

On reconnaît le suif à l’abaissement du point de fusion et à la diminution
de l’éclat propre à la cétine. Pour découvrir l’acide stéarique, on
liquéfie 10 grammes de cétine suspecte, on y mélange de l’ammoniaque,
par agitation, et on laisse refroidir. L’acide stéarique a formé un savon
ammoniacal qu’on dissout dans l’eau, et qu’on décompose par l’acide
chlorhydrique : l’acide stéarique se dépose.

§ 5. CIRE D’ABEILLE.
Préparation. — Cette substance est une sécrétion fournie par les abeilles et qui n’a
besoin que d’être purifiée.
Purification. — Pour opérer cette purification, on fond les alvéoles
des abeilles au bain-marie, dans un peu d’eau, et on verse le liquide dans
des moules. Le produit prend le nom de cire jaune.

La cire blanche peut être obtenue de plusieurs manières :

1° On divise la cire en lames très minces, que l’on expose à l’air et à la
lumière, sur des toiles ou sur des claies. L’oxygène, l’ozone peut-être, se
combinent à la matière colorante et la décolorent (Lewy)  ;

2° On fait fondre la cire avec une petite quantité d’acide sulfurique
étendu et de nitrate alcalin ; il se forme de l’hypoazotide, qui blanchit la
cire, en oxydant son principe colorant ;

3° On s’est servi également du chlore et des hypochlorites. Mais ces
agents ont l’inconvénient de donner naissance à des produits chlorés, qui
restent mélangés à la cire et qui rendent son emploi pharmaceutique
impossible.

Caractères. — La cire jaune est aromatique et fusible à 62° ou 63°.
Blanche, elle est à peu près inodore et elle fond à 65°. Qu’elle soit ou non
colorée, la cire est insoluble dans l’eau, soluble dans le chloroforme
chaud, dans les corps gras et dans les huiles volatiles. Sa densité
est 0,962. Elle est principalement composée d’acide cérotique (cérine)  et
d’éther mélissipalmiiique (myricine, palmitate de myricyle) (Brodie) , auxquels
il faut ajouter une petite proportion de céroléine (Lewy) , des acides
de la série oléique et des carbures tels que l’heptacosane normal C27H3G et
CIRE D’ABEILLE. . 649l’hentriacontaneC3iH64 (Nafzger, Schwatb) , dans des proportions à peu près
constantes (A. et P. Buisine).
L’acide cérotiqueC26HS3 — C02H est solide, fusible à 78°, soluble dans
l’alcool bouillant. Il se volatilise sans décomposition, lorsqu’il est pur, et
il sature bien les alcalis. Sa proportion, dans la cire, varie de 13,6 à
15,5 p. 100 (A. et P. Buisine).
L’éther mélissipalmitique est un corps gras, qui fond à 70° ; il est soluble
dans l’éther et à peu près insoluble dans l’alcool. Quand on le traite par
une solution alcoolique de potasse, il se dédouble en acide palmitique et
en alcool mélissique C30H61.OH. L’acide palmitique forme 33 à 34 p. 100 du
poids de-la cire (A. et P. Buisine).

Les acides de la série oléique représentent de 9 à 12 p. 100 et les carbures
de 12,5 à 14 p. 100 du poids de la cire. Les alcools, calculés en alcool mélissique,
équivalent à 52,5-56,5 p. 100 du même poids (A. et P. Buisine).
■ La céroléine est molle, acide, fusible à 18°,5. Elle se dissout, à froid,
dans l’alcool et dans l’éther. La cire en contient 4 à 5 p. 100 de son poids
(Lewy). Gerhardt ne regarde pas cette substance comme un corp.s parfaitement
défini.

Essai. — La cire est quelquefois fraudée avec l’acide stéarique, le suif,
la paraffine, la résine de pin, la cire du Japon et la cérésine (cire minérale).
La recherche de ces falsifications est très délicate.

On doit regarder comme impure, toute cire qui offre une densité supérieure
ou inférieure à 0,962 et dont le point de fusion s’éloigne sensiblement
de 62° ou de 65°.

Pour reconnaîtrela présence de l’acide stéarique, on fait bouillir la cire,
pendant quarante-cinq minutes, avec vingt fois son poids d’alcool ; on laisse
refroidir pendant plusieurs heures, on filtre et on ajoute de l’eau ; l’acide
stéarique, resté dissous, se précipite.

On peut opérer de la même manière pour isoler le suif, après l’avoir
saponifié au moyen de la soude caustique. Le mélange de cire et d’acide
stéarique résultant de la saponification, traité par l’alcool et par l’eau,
fournit un précipité floconneux d’acide stéarique.
M. Legrip fait avec la cire à essayer une boulette bien compacte, qu’il plonge dans de
l’alcool marquant 29° centésimaux. La cire reste suspendue au milieu du liquide, si jelle
est pure, tandis qu’elle surnage, lorsqu’elle contient du suif. Pour apprécier la proportion
de celui-ci, on introduit la boulette dans de l’alcool concentré de degrés divers,
jusqu’à ce qu’elle se tienne en suspension dans la liqueur ; la densité du dernier alcool
employé fournit, approximativement, le titre de la fraude. Les chiffres suivants, provenant
des corrections faites par M. Hardy aux données de M. Legrip, indiquent les relations
qui existent entre la densité de l’alcool et la proportion du suif.Alcool à 29° représente : Cire 100 Suif 0.— 39°,63 — — 75 — . .25.— 50°,25 — — .50 — 50.— 60°,87 — — 25 — 75.
_ 71°,50 — — 0 — 100.
La recherche de la résine de pin est facile. Quand on chauffe à 110° la
cire qui en contient, on perçoit nettement l’odeur de la térébenthine.
650 SUCS.
Si l’on fait agir sur elle l’acide azotique, la résine se dissout avec dégagement
de vapeurs rutilantes, et la liqueur additionnée d’eau laisse précipiter
des flocons jaunes, que l’ammoniaque colore en rouge sang.

La présence de la cire du Japon est à peu près certaine, quand la densité
de la cire est supérieure à 0,970.

Quand à la paraffine, objet principal de la falsification de la cire, on ne
lui connaît pas de réaction spéciale, susceptible de la mettre en évidence
au milieu de ce produit. Oh a proposé de la séparer de la cire au moyen de
l’acide sulfurique fumant, qui charbonne celle-ci et qui attaque à peine la
paraffine. M. Liès-Bodart a perfectionné ce procédé, en dissolvant la cire
dans l’alcool amylique, avant de la traiter par l’acide sulfurique. Il transforme
ensuite l’alcool amylique en acide suif amylique, qui ne dissout pas la
paraffine. On isole celle-ci par refroidissement, sous forme d’un gâteau, que
l’on purifie avant de le peser.
M. Ed. Donath a fait connaître récemment une méthode rapide pour vérifier la pureté
de la cire. On fait bouillir, pendant 5 minutes environ, une petite quantité de cire avec
une solution concentrée de carbonate de sodium :A. Si l’on obtient une émulsion qui persiste, après le refroidissement, la cire contient
de la résine, du suif, de la stéarine ou de la cire du Japon ;B. Quand la cire surnage, après le refroidissement, la liqueur légèrement jaunâtre, elle
est pure ou mélangée de paraffine.Dans le premier cas (A) , on fait bouillir la cire pendant quelques minutes, avec une
solution de potasse, puis on.y ajoute du sel marin: il se forme un précipité floconneux,
en présence des substances indiquées, à l’exception de la cire du Japon. On reconnaît
.celle-ci à l’aspect grenu qu’elle communique au précipité et à la densité de la cire, les
autres produits sont caractérisés par les moyens déjà cités.Dans le second cas (B) , on prend la densité de la cire ; si elle est inférieure à 0,960,
on conclut à la présence de la paraffine. 4 p. 100 de paraffine font varier la troisième
décimale de 4 à 5 unités.
Pour déceler la cérésine, on chauffe la cire, à l’ébullition, avec une solution
alcoolique de potasse au quart, puis on plonge le tube contenant le
mélange dans de l’eau chaude, pour empêcher la solidification de son contenu
: la liqueur reste limpide, quand la cire est pure ; elle est surnagée
par une couche huileuse, ordinairement très colorée, si elle contient de la
cérésine (Buchner).

On peut la doser en se servant du cérésinomèlre ou paraffinomètre de
M.Blarez. Cet instrument est formé d’un tube de verre cylindrique de 24 à
25 centimètres de longueur et de 11 millimètres de diamètre intérieur. Il
est ouvert à sa partie supérieure. A l’autre extrémité est soudée une partie
renflée, jaug-eant 47 à 48 centimètres cubes et formée de deux cônes appliqués
l’un sur l’autre par leurs bases.

Lorsqu’on veut évaluer la cérésine, dans la cire, on pèse 5 grammes du
produit, on les introduit dans l’instrument que l’on chauffe dans un bainmarie
aux environs de 100°. D’autre part, on fait dissoudre 20 grammes de
potasse caustique dans 60 centimètres cubes d’alcool à 90°. La cire étant
fondue, on verse dessus 50 centimètres cubes de la solution de potasse,
mesurée bien chaude, et on continue à chauffer le mélange. Une ébullition
très régulière se produit, que l’on maintient pendant quelques minutes, en
HUILE DE FOIE DE MORUE. 651
soulevant l’appareil hors du bain-marie, si elle est trop vive. On laisse
refroidir ; la cérésine gagne la surface en 10 à 30 minutes au plus, le bainmarie
restant à 30°. On lit, sur le cérésinomètre, le nombre des divisions
correspondant à la cérésine ; leur multiplication par 1,6 donne le pourcentage
de cette substance (Ch. Blarez).

M. 0. Hehner recommande la méthode analytique générale suivante :

On dissout 3-5 grammes de cire dans 50 centimètres cubes d’alcool méthylique
et on titre l’acide acétique au moyen d’une solution alcoolique de
potasse, en présence de phénolphtaléine ": 1 centimètre cube delà solution
alcaline doit correspondre à 0,3-0,4 d’acide sulfurique normal.

En second lieu, on ajoute un’ excès de potasse et on saponifie la myricine.
On calcule la proportion de cette dernière substance en admettant
que 1 centimètre cube d’alcali normal saturé 0, 41 d’acide acétique et saponifie
0,675 de myricine (Hùbl).

Pharmacologie. — La cire n’est plus administrée à l’intérieur aujourd’hui.
Elle entre dans la composition des cérats, des onguents, des emplâtres
et de quelques pommades, et elle sert à préparer des bougies
dilatatrices.

On emploie tantôt la cire jaune et tantôt la cire blanche. La cire jaune
est préférée par quelques praticiens, qui la regardent comme la plus pure.
Elle est à la cire blanche, disent-ils, ce que l’axong-e récente est à l’axonge
rance. Cette appréciation est très exagérée : l’oxydation que l’on fait subir
à la cire jaune, pour la blanchir, ne porte que sur la matière colorante, ses
autres éléments étant peu altérables. Elle ne saurait être mise en parallèle
avec celle qu’éprouve l’axonge, au contact de l’air, et qui atteint tous ses
éléments.

On a cherché à introduire dans les usages pharmaceutiques la cire du
Japon, comme succédané de la cire des abeilles. Cette cire est plus dure,
mais aussi plus facilement fusible que la cire des abeilles ; en outre, elle
cause souvent de l’irritation sur les plaies. Pour ces motifs, elle doit être
actuellement exclue des médicaments.

§ 6. HUILE DE FOIE DE MORUE.
Préparation. — La fabrication de l’huile de foie de morue médicinale est d’origine
norvégienne et ne date que de 1830 ; encore est-elle restée défectueuse pendant plus de
vingt-cinq ans. Elle a été perfectionnée en 1855, par Moeller, pharmacien à Christiania,
qui a recommandé le chauffage des foies à la vapeur et à l’abri de l’air. On distingue
aujourd’hui trois qualités d’huile, suivant qu’elle est : blanche, ambrée ou blanche^brune.1° L’huile blanche est retirée du foie frais, n’ayant passé que la nuit dans les filets ou
sur les hameçons. On enlève les foies, sans percer la vésicule biliaire, on les lave et on
les chauffe à ia vapeur dans des bassines à double fond. L’huile recueillie est écumée,
puis enfermée dans des barils de fer blanc entièrement pleins et hermétiquement clos,
que l’on expose au froid. Un tiers de l’huile environ prend l’état solide (on nomme ce
dépôt stéarine). On tire l’huile au clair, ou on la filtre rapidement, pour éviter le contact
de l’air.2° La fabrication de l’huile ambrée a fait peu de progrès. On y procède en laissant
fermenter, à l’air, pendant trois ou quatre semaines, des foies non nettoyés. L’huile
écoulée spontanément est mise aussitôt en barils.Les résidus de cette opération, chauffés doucement, donnent une seconde huile médi-632 SUCS.cinale. On chauffe plus fortement les nouveaux résidus ; il en résulte une huile odorante
et très colorée, qui est réservée au graissage des cuirs et au corroyage.3° L’huile dite blanche-brune vient de la fermentation des foies en barils fermés, qu’on
débouche de temps en temps pour laisser échapper les gaz produits. L’opération dure
plusieurs mois, jusqu’à putréfaction complète. On conserve l’huile telle qu’elle s’est
séparée des organes (Monrad-Krohn).4° Un perfectionnement notable, employé depuis peu, consiste à presser les foies dans
des récipients étanches, préalablement remplis d’un gaz inerte (hydrogène, azote, acide
carbonique). L’huile n’est point oxydée, dans ces conditions, et présente une grande
supériorité sur celles qui sont fabriquées par les anciennes méthodes (Moeller).Caractères. ■—' L’huile de foie de morue blanche est d’autant moins
colorée que les foies étaient plus frais. Elle ne se fige pas à 4° au-dessous
de zéro, lorsqu’elle a été préparée à basse température.' L’huile dite blonde ou ambrée est colorée en jaune rougeâtre. Son odeur
doit être franche et non putride ; sa saveur, dépourvue d’àcreté.L’huile désignée sous le nom de blanche-brune est plus odorante que les
premières, limpide et de teinte brune peu foncée.Quelle que soit sa nuance, elle est siccative et plus lourde que les huiles
des autres poissons : densité 0,932.Sa composition est extrêmement complexe ; on y trouve, d’après les analyses
de M. de Jongh : oléine, palmitine, butyrine, gaduine, acides acétique
et biliaires. Les recherches récentes ont ajouté à ces principes immédiats
^'acide morrhuique, plusieurs alcalis organiques (Arm. Gautier et Mourgues) ,
la cholestérine (Nagelwoort). Enfin, ses éléments minéraux sont l’iode,
le chlore ; le brome, le soufre, le phosphore, la soude, la chaux et la
magnésie.L’acide morrhuiqueC°H13Az03 se comporte comme un acide et comme
une base faible. Il est un peu soluble dans l’eau chaude, plus soluble dans
l’alcool dilué, cristallisable en prismes à base carrée ou en fer de lance. Il
appartient à la série pyridique. Sa composition chimique ne diffère de celle
de la tyrosine que par H2 en plus. Toutes ses propriétés semblent l’identifier
à la gaduine. Il est combiné aux bases suivantes, dans l’huile de foie de
morue.Bases volatiles. —Butylamine :AzH2-C4H9, bouillant à 87°-90° et formant
environ le sixième des alcaloïdes de l’huile ;Amylamine : AzH2-C5H", bouillant à 97°-98° ; elle représente un tiers
de la totalité des bases ;Hexylamine : AzH2-C°H 13, bouillant entre 100° et 115° ; quantité très
faible ;Dihydrolutidine ;. AzH=C7H10, bouillant de 190° à 200° ; forme un dixième
des alcalis de l’huile (Gautier et Mourgues).Bases fixes.— Aselline:C23H32Az4 amorphe, solide, presque incolore, verdissant
légèrement à l’air, non hygrométrique. Densité 1,05 environ, à peu
près insoluble dans l’eau, elles est soluble dans l’éther et mieux encore
dans l’alcool. Pondue, elle est visqueuse, jaunâtre, d’une odeur aromatique
rappelant cette des ptomaïnes. Ses sels sont cristallisables mais facilement
dissociables par l’eau, chaude. L’huile en contient fort peu. Son action
physiologique est peu énergique.HUILE DE FOIE DE MORUE. 653MorrhuineC19H27Az3. Liquide huileux, très épais, d’un jaune ambré, doué
d’une odeur analogue à celle du seringa. Cette base est soluble dans l’eau,
dans l’alcool et dans l’éther, très alcaline, caustique à la longue. Elle représente
un tiers des alcaloïdes de l’huile de foie de morue. Elle est toxique à
fortes doses ; à doses modérées, elle excite l’appétit et la diurèse (Gautier
et Mourgues).

La gaduine était pour de Jongh, une matière colorante jaune peu définie,
soluble dans les alcalis et susceptible d’acquérir une nuance, foncée, au
contact de l’air. C’est de l’acide morrhuique impur.

Pour la plupart des auteurs, les alcalis qui précèdent, sont le résultat de
la putréfaction des foies. M. Bouillot est d’un autre avis ; il leur attribue
une origine exclusivement biliaire, qu’il démontre par des réactions effectuées
sous le microscope. Il ajoute qu’on retrouve ces alcalis dans la bile de
la morue.

Personne admet que l’iode existe dans l’huile de foie de morue à l’état
de combinaison avec les corps gras. De plus, il y conteste la présence du
phosphore ; il pense que dans les cas où l’on a rencontré ce métalloïde, il
provenait de débris du parenchyme hépatique, suspendus dans le liquide
et contenant du phosphate de calcium. MM. Gautier et Mourgues sont d’un
autre avis. Pour eux, le phosphore existe dans ce médicament, d’une part
à l’état de lécithines et, de l’autre, engag'é dans une combinaison organique
différente encore inconnue.

Essai. — Le commerce mélange fréquemment à l’huile de foie de morue
l’huile de quelques autres poissons. Ces fraudes sont difficiles à reconnaître ;
l’appréciation des caractères organoleptiques de l’huile et la recherche de
son poids spécifique ne suffisent pas pour établir sa pureté. On a proposé
d’y joindre les réactions suivantes, qui malheureusement n’atteignent pas
le but d’une manière complète, elles ne sont pas exclusives à l’huile de foie
de morue : .

Lorsqu’on agite, dans une petite capsule, 1 gramme d’huile de foie de
morue et 2 ou 3 gouttes d’acide sulfurique concentré, il se produit une coloration
violette qui passe rapidement a.u rouge et qui offre une teinte d’un
jaune brunâtre, au bout de 10 minutes (Hockin).

Au contact de l’acide azotique fumant, l’huile pure prend une belle teinte
rose, qui ne se développe pas en présence de l’huile de poisson (Boudart).

Traitée par un courant de chlore, l’huile pure devient noirâtre. Ce caractère
appartient à toutes les huiles animales, à l’intensité près ; les huiles
végétales ne se colorent pas, dans les mêmes conditions.

M. C. Cailletet se sert du réactif ci-après :
Acide phosphorique à 45° 12- gr.— sulfurique à 66° 7— nitrique à 40° 18
Il introduit dans un flacon bouché en verre, 5 centimètres cubes d’huile
à essayer, puis 1 centimètre cube de réactif. Il agite le mélange pendant
quelques secondes, il additionne de 5 centimètres cubes de benzène, pour
654 SUCS.
dissoudre l’huile, et il abandonne le tout au repos pendant une demiheure.
Au moment de l’agitation, l’huile de foie de morue (la brune
exceptée) prend une teinte rouge et, au bout d’une demi-heure, une coloration
jaune définitive. Ce réactif colore en brun foncé les autres huiles de
poisson.

Suivant M. Cailletet, le mélange ci-dessus communique une couleur
pelure d’oignon à l’huile de foie de morue qui contient 10 p. 100 d’huile de
poisson ; celle qui en renferme 15 p. 100 devient rouge et, si la proportion
s’élève de 25 à 35 p. 100, le mélange est d’un rouge brun.

L’addition frauduleuse des huiles végétales n’a pas de raison d’être, ces
huiles étant d’un prix supérieur à celui de l’huile de la morue.

Il peut être utile de doser l’iode contenu dans l’huile. On peut employer,
à cet effet, le procédé suivant. Dans une large capsule à bec, demi-profonde,
on pèse 25 grammes d’huile et on y introduit 25 grammes de nitrate de
potassium en poudre et 30 g-rammes de solution alcoolique de potasse
à 20 0/0. On saponifie au bain-marie, on dessèche le savon au bain de sable,
puis on le calcine à une température voisine du rouge sombre.

Les cendres, contenant surtout du carbonate et de l’iodure de potassium,
sont traitées par un acide étendu, jusqu’à réaction légèrement acide, et la
solution est introduite dans une boule à décantation. On y ajoute 5 c. c. de
solution de persulfate d’ammoniaque, à 1/20, qui déplace l’iode. On extrait
celui-ci par l’agitation de la solution avec le sulfure de carbone. On
décante : la solution sulfo-carbonique d’iode est titrée par l’hyposulfite
N/100. La décoloration de la liqueur est.très nette (Gorges).

Pharmacologie. — L’huile de foie de morue est un puissant réparateur,
dont les applications médicales sont très nombreuses. L’opinion des
praticiens a varié sur la nuance que l’on doit préférer pour ce médicament.
Au moment de leur introduction dans la thérapeutique, les huiles
de couleur brune étaient les plus estimées. Leur odeur et leur saveur
repoussantes les ont fait promptement abandonner pour les huiles blonde
et blanche préparées par les procédés nouveaux. Le Codex de 1884 repousse
l’huile décolorée par des agents chimiques ; l’huile blonde lui paraît offrir
plus que les autres des garanties de pureté et d’efficacité. MM. Gautier et
Mourgues, dont les travaux ont jeté un si gTand jour sur la composition
chimique de ce médicament, préfèrent, comme de J ongh, les huiles colorées.
Les alcaloïdes et les lécithines n’existent pas dans les huiles blanches,
qui sont, par suite, beaucoup moins actives que les autres, puisque
l’efficacité du médicament tient principalement aux alcalis qui s’y trouvent
dissous. A côté de ces alcalis, l’acide morrhuique, le phosphore, l’iode et
le corps gras lui-même ont un rôle dans cette action thérapeutique. Aussi,
moins que jamais, est-il possible de remplacer l’huile de foie de morue par
le beurre, par les graisses animales ou par les huiles végétales, additionnées
ou non de phosphore, d’iode ou de brome. La dissolution des mêmes
principes et celle du fer dans l’huile de foie de morue est également blâmable
ou tout au moins superflue, elle ne peut que troubler l’équilibre des
principes utiles de ce précieux agent médical.
HUILE D’OEUF. 655
On ne peut condamner d’une manière aussi absolue les tentatives faites
pour dissimuler l’odeur désagréable de l’huile de foie de morue, lorsqu’elles
n’ont pas recours à l’intervention de substances susceptibles de la décomposer.
Mais on doit proscrire sévèrement l’emploi des alcalis, du permanganate
de potassium et de tous les produits analogues, en général. On
peut, au contraire, se servir : de la créosote, de l’essence d’amande amère
ou de l’eau de laurier-cerise (Jeannel) ,de l’essence d’eucalyptus (Duquesnel) ,
de l’hydrate de chloral (1/19) , de l’éther, du baume de Tolu, des bourgeons
de sapin, du café, du cacao et de la plupart des substances aromatiques
tour à tour proposées.

A diverses reprises, on a conseillé d’émulsionner l’huile de foie de morue
ou de l’incorporer à des gelées préparées avec la g-élatine ou le fucus
crispus (Mouchon) , le blanc de baleine (Stan. Martin) , la colle de poisson,
la gomme adragante, l’extrait de malt (Èlarkoé) , le bois de panama ou le
saccharate calcaire, etc. Deschamps recommande l’emploi du savon sodique
et M. Van den Corput celui du savon calcaire d’huile de foie de morue. Le
moindre inconvénient de ces préparations est de contenir le médicament
en faible proportion. Tout porte à croire même, que les savons exercent
une action médicinale différente de celle l’huile de foie de morue, en raison
de leur constitution propre et des métamorphoses chimiques qui la préparent ;
ils doivent être abandonnés.

En 1873, Bouchut a inaug'uré l’usage du pain à l’huile de foie de morue.
Ce pain offre, paraît-il, une saveur peu désagréable, cependant il n’est
pas entré dans la pratique médicale.

§ 7. HUILE D’OEUF. .

Préparation. — 1° On prend des jaunes d’oeufs frais, on les dessèche
au bain-marie, dans une capsule d’arg'ent ou de porcelaine, en remuant
sans cesse mais doucement, jusqu’à ce qu’en exprimant le produit entre
les doigts, ou en fasse sortir facilement l’huile. On introduit dans un sac
de coutil les jaunes d’oeuf ainsi préparés, on les soumet à la presse, entre
des plaques de fer échauffées, puis on filtre à la température de 30° environ ,
l’huile obtenue (Codex).
2° Oh peut, ainsi que Planche l’avait reconnu, extraire l’huile du jaune d’oeuf au moyen
de l’éther.On mélange dans un flacon des poids égaux de jaune d’oeuf et d’éther bien rectifié.
Après 48 heures de repos, on décante la solution éthérée, puis on la distille. L’huile
reste comme résidu : on la chauffe, à l’air libre,et au bain-marie, en agitant doucement,
pour lui faire perdre toute odeur d’éther (Guibourt).3° Au lieu de jaunes d’oeuf frais, on traite également par l’éther des jaunes d’oeuf concentrés
au bain-marie. Au bout de 24 heures de macération, on épuise la substance par
déplacement, avec une nouvelle quantité d’éther et on achève l’opération comme dans le
cas précédent.Ces deux dernières méthodes ne fournissent un bon produit, que si l’on s’est servi
d’éther parfaitement pur. Si l’on employait de l’éther mal purifié, l’huile aurait une odeur
désagréable et souvent des propriétés irritantes. Quant au procédé qui consiste à dissoudre
l’huile du jaune d’oeuf au moj’en de l’alcool, il doit être rejeté ; outre que ce liquide exige
une plus haute température que l’éther pour se volatiliser, il a l’inconvénient d’enlever au656 SUCS.jaune d’oeuf une matière particulière, susceptible de lui communiquer une odeur
désagréable (Guibourt).
Caractères. — L’huile d’oeuf est limpide au moment de sa préparation,
mais elle se trouble à la température ordinaire, par suite de la séparation
de la stéarine qu’elle contient (Planche). Elle est d’un jaune citrin ; elle
offre l’odeur du jaune d’oeuf et une saveur très douce et même agréable.
Elle n’est pas très soluble dans l’alcool, mais l’éther, le chloroforme, le
benzène, les huiles, etc., la dissolvent en toutes proportions.

Pharmacologie. — L’huile d’oeuf est un topique adoucissant fort peu
employé. Elle est très oxydable, elle rancit promptement au contact de l’air ;
aussi doit-on la préparer au moment même du besoin et l’enfermer dans
des flacons petits et parfaitement bouchés.

§ 8. LAIT.

Caractères. — Le lait est une sécrétion liquide, incoagulable par la
chaleur, opaque, inodore et d’une saveur faiblement sucrée. Il est jaunâtre,
quand on le voit sous une épaisseur un peu considérable, et bleuâtre, en
couche mince. Au moment où il sort de la glande mammaire, il se comporte
comme s’il était acide et basique tout à la fois : il rougit le tournesol bleu
et la phénolphtaléine. Peu après, il devient fortement acide, en présence
de l’air.

Le lait de vache est le plus employé. Sa densité moyenne est égale à
1,030. Il contient, quand il est de bonne qualité :
grEau,. 87.0Beurre 4.0Sucre de lait 5.0Caséine, lactalbumine, lactoglobuline … 3.5Sels minéraux 0.5100.0
Le beurre affecte, dans le lait, la forme de globubles offrant un diamètre
qui varie de 1/100 à 1/1000 de millimètre. Suivant quelques observateurs,
ces globules sont enveloppés d’une membrane particulière, dont beaucoup
d’autres nient l’existence.

La caséine est une substance albuminoïde insoluble dans l’eau, soluble
dans les liqueurs alcalines, dans les solutions de fluorure de sodium et
d’oxalates alcalins à 1 p. 100 et dans l’acide chlorhydrique très dilué.
Dissoute par le sesquicarbonate d’ammonium, son pouvoir rotatoire est :
« B — — 130° (A. Béchamp)  ; dans l’acide chlorhydrique très dilué il n’est
plus que : aD = —87° (Hoppe Seyler)  ; et, dans la soude faible : aD = — 76°.
Elle n’est pas coagulée par la chaleur, mais elle l’est par l’alcool, le tannin,
les fleurs d’artichaut, la présure, etc. Les acides, la solution saturée de
chlorure de sodium (chaude) , le sulfate de magnésium en poudre la précipitent
facilement. Elle fait fonction d’acide, vis-à-vis des oxydes métalliques.
Le caséinate calcaire est soluble àfroid et insoluble à 100° (Béchamp).
LAIT. 657
Millon et Commande pensaient qu’elle se trouve dans le lait en partie dissoute
et en partie à l’état insoluble. M. Duclaux admet quelle y affecte
trois modifications : une très petite partie est à l’état insoluble, en émulsion ;
une autre est colloïdale et ne traverse pas la porcelaine ; le reste
est dissous et traverse la porcelaine. Il est certain qu’elle se trouve là sous
la forme de caséinules alcalins ou alcalino-terreux, et de cnséinophosphales.
Les caséinates alcalins solubles ont reçu le nom de caséinogène.

La coagulation de la caséine dans le lait, par la présure, est une fermentation
diastasique. Le ferment de la présure (chymosine, lab, rennett, pexine) 
dédouble la caséine en deux autres albuminoïdes, précipitables par les sels
calcaires et par la chaleur. Ce sont les sels du lait, le phosphate de calcium
surtout, qui précipitent la caséine ainsi modifiée. Comme preuve, le lait
additionné de 1 millième d’oxalate neutre de potassium, puis de présure
donne, à l’ébullition, des flocons de substance caséogène. Mais il faut
associer à la présure et à l’oxalate, un sel soluble de calcium, pour obtenir
un caséum, c’est-à-dire un caillot rétractile identique à celui qui se forme
dans le lait, sous l’influence de la pexine (Arlhus et Pages).

Les autres albuminoïdes du lait sont la lactalbumine et la lacloglobuline,
qui ressemblent à la serine et à la sérumglobuline du sang. Il en existe
une très faible quantité dans le lait.

Les sels minéraux du lait sont principalement composés de phosphate
calcaire (50 p. 100) et chlorure de potassium (30 p. 100). Les sulfates n’y
existent qu’au commencement et à la fin de la lactation, et encore en très
petite proportion.

Le lait des herbivores contient normalement de l’acide citrique. Celui
de la vache en donne de 1 à 1,5 p. 1000 à l’analysé chimique. Cet acide est,
avec le lactose, le dissolvant du phosphate, calcaire dans le lait. (Soxhlet,
Vaudin).

Lorsqu’on abandonne le lait à l’air libre pendant quelque temps, il y a
d’abord séparation, sous forme de crème, du beurre qu’il contient ; bientôt
la crème est envahie par un mucor spécial et devient le siège d’une fermentation
odorante ; en même temps se dessine la fermentation lactique
et la caséine se trouve coagulée. Parmi les agents de cette coagulation
sont des microbes du genre Tyrothrix, dont les uns sont aérobies, les
autres anaérobies. Les premiers se tiennent à la surface du liquide et
sécrètent des diastases qui, peu à peu, dissolvent le coagulum et le métamorphosent
en dérivés analoguesaux peptones, puis en leucine, en tyrosine,
en sels ammoniacaux, etc. Lorsque cette- oeuvre est accomplie, les anaérobies
réfugiés au fond du vase entrent en jeu ; ils dédoublent la caséine
transformée par les premiers, produisent des acides gras odorants, des
gaz multiples, au nombre desquels sont les hydrures de soufre et de
phosphore et, grâce à ce vif dégagement gazeux, expulsent du liquide le
carbonate d’ammonium, dont l’accumulation nuirait à la vie des microbes
aérobies. En dernière analyse, la caséine est résolue en éléments minéraux
qui restent dissous, et en éléments gazeux qui se dissipent dans l’air
atmosphérique.
ANDOUARD. — 5e édition. *-■658 SUCS.
Essai. — Le lait est l’objet de falsifications presque constantes. On y
mélangeait autrefois des solutions de gomme, de dexlrine, de blanc d’oeuf
et de glucose, des matières colorantes et amylacées, de la cervelle délayée
dans l’eau, de la gélatine, etc., pour lui restituer la couleur, la densité et
l’opacité affaiblies par la soustraction de la crème. Ces fraudes sont
tellement grossières et si faciles à constater, qu’on se borne le plus souvent
aujourd’hui à remplacer par de l’eau une partie de la crème.
• Pour mesurer le degré de la substitution, on peut déterminer la densité
du liquide au moyen du galaciomètre de Henry et Chevallier, ou du laclodensimètre
de Quévenne. Mais ces aréomètres fournissent des indications
inexactes, en ce sens qu’une addition d’eau, faite dans des proportions
précises, rend au lait écrémé la densité du lait pur.

M. Winter considère la détermination du point de congélation du lait
comme la méthode la plus simple, la plus rapide et la plus rigoureuse pour
apprécier sa pureté. Le lait normal se congèle à — 0°,55 ; s’il s’écarte de
1 ou 2 centièmes de ce point fixe, il est suspect. MM. Bordas et Génin ont
contesté l’exactitude de ce procédé analytique. Ils préfèrent déterminer
l’extrait sec et la densité du lait.

M. H. Lescoeur conseille de se référer à la densité du petit-lait. Il a
construit un séro-densimèlre dont les indications, combinées avec celles du
thermomètre, font connaître le degré de mouillage du lait, calculé d’avance
dans une table spéciale.

Donné a proposé d’apprécier la qualité du lait d’après son opacité. Il a
construit, sous le nom de lacloscope, un instrument dans lequel une petite
quantité de lait se trouve placée entre deux lames de verre, que l’on
éloigne l’une de l’autre, jusqu’à ce qu’on cesse de voir, au travers du lait,
la flamme d’une bougie placée à 1 mètre de l’observateur. L’usage de cet
instrument exige une grande habitude et ne donne que des résultats
approximatifs.

Le meilleur moyen de constater, d’une manière certaine, si le lait est pur
consiste à doser ses éléments les plus importants et les moins variables :
le beurre, le sucre et la caséine.

On obtient rapidement le dosage du beurre à l’aide du laclobutyromètre
de M. Marchand. Cet instrument (fig. 122) est un simple tube de verre,
divisé en trois parties destinées à être remplies successivement de lait,
d’éther et d’alcool et mesurant chacune 10 cent, cubes. Un curseur gradué
glisse le long du tube et sert à mesurer la hauteur de la couche butyreuse,
à la fin de l’opération. On verse du lait dans le tube, jusqu’au trait L ; on
y ajoute 2 ou 3 gouttes de lessive des savonniers, puis de l’éther pur,
jusqu’au trait E. On ferme alors le tube avec un bon bouchon et l’on agite
vivement, jusqu’à ce que le liquide soit devenu translucide et parfaitement
homogène. On remplit ensuite la troisième division avec de l’alcool à 86°,
on agite de nouveau, puis on introduit le tube dans un étui métallique contenant
de l’eau chauffée à 40°. Le beurre, dissous dans l’éther, monte
aussitôt à la surface du liquide ; quand le volume de la solution cesse
d’augmenter, on retire le tube de l’eau et on mesure la hauteur de la
LAIT. 659
couche butyreuse, au moyen du curseur divisé. Le chiffre qui affleure à la
surface de cette couche représente la quantité de beurre contenue dans un
litre de lait (1).

Méhu a fait subir une modification avantageuse à cette opération, en
substituant à la soude l’acide borique. Il emploie, au lieu d’alcool pur,
de l’alcool à 90° saturé à froid d’acide borique cristallisé. La saponification
partielle du beurre est évitée par ce moyen et le rendement est plus élevé.

Pour déterminer la proportion du sucre de lait, on chauffe, dans un petit
matras, 10 c. c. de liqueur cupro-potassique titrée et additionnée de 20 ou
30 c. c. d’eau distillée. Quand le mélange est en ébullition, on y verse
goutte à goutte, au moyen d’une burette graduée, le lait étendu de dix fois
son volume d’eau. On s’arrête dès que la teinte bleue du liquide a disparu
et, d’après le nombre des divisions employées, on calcule la proportion du
sucre. Au lait dilué,.il est plus commode de substituer le petit-lait ; le
résultat gagne en précision.

Si l’on a besoin de notions plus étendues sur la composition du lait,
on dose successivement le beurre, la caséine, le sucre et les sels, suivant
l’une ou l’autre des méthodes indiquées par Pilhol et Joly, Millon et
Commaille, Baumhauer, Allen, Lehmànn,j Adam, etc. Voici le manuel
opératoire de ce dernier chimiste.
Méthode du D’Adam. — Dans l’appareil représenté fig. 123 on introduit,
par aspiration, 10 c. c. de lait. Par l’ouverture supérieure on verse, jusqu’au
trait 32 c. c, une liqueur dite normale, composée de :
Alcool à 75° ammoniacal (2) 100 volumes.Éther pur, à 65°… 100 —
Les deux liquides sont mélangés avec soin, par un mouvement de retournement
imprimé à l’appareil. Un repos de cinq minutes amène la solution
butyreuse à la surface ; en ouvrant le robinet, on la sépare du reste du
liquide. On verse alors de l’eau distillée dans l’appareil, jusqu’au trait 32 ;
cette eau, soutirée après cinq minutes de repos, est ajoutée au premier
liquide, pour servir au dosage de la caséine. La solution g*rasse, versée
dans une capsule tarée, donne, après évaporation et refroidissement, le
poids du beurre contenu dans les 10 c. c. de lait.

Si l’on veut faire ce dosage volumétriquement, il faut laver deux fois le
beurre à l’acide acétique à 15 p. 100, dont on remplit l’appareil au niveau
du trait 32, puis chauffer lentement l’appareil dans un bain d’eau à 75°. Le
liquide aqueux, étant enlevé par le robinet, est remplacé par 2 à 3 c. c.
seulement du même acide et porté à 85°—90°, jusqu’à ce que le beurre soit
devenu très limpide. On ouvre alors le robinet, pour faire descendre le
beurre dans la partie graduée, on amène l’instrument à la température
de 80°, à laquelle on doit faire la lecture. Chaque division représente
(1) Le liquide éthéro-alcoolique retient une quantité de beurre que M. Marchand évalue
à 12Br,6 par litre et dont il est tenu compte dans la graduation du curseur.(2) Cet alcool résulte du mélange suivant : 833 c. c. alcool à 90°, 30 c. c. ammoniaque
du Codex, eau Q. S. pour compléter le volume de 1 litre.660 SUCS.
1 gramme de beurre par litre de lait. Cette méthode offre moins de. précision
que la précédente.

Pour doser la caséine, on prend le liquide séparé du beurre/dans la
première opération, et on le précipite par l’acide acétique. La caséine est

recueillie sur un filtre, lavée à l’eau distillée,
fortement comprimée dans du papier sans
colle, échée et pesée.

La solution limpide, qui a fourni la caséine,
sert au dosage du sucre de lait, par la
liqueur de Pehling.

Reste la détermination des cendres, que
l’on effectue sur une nouvelle quantité de lait.
En même temps on évalue, comme contrôle,
le poids de tous les éléments solides et celui
de l’eau.

Un moyen très simple d’accuser une addition
d’eau de puits consiste à mélanger quelques
gouttes de lait à une solution sulfurique
de diphénylamine ~ le lait pur ne change
pas de couleur : mélangé d’eau il bleuit par
suite de la présence des nitrates (Szilasi).
Fig. 122. — Lacto-butyromètre de M. Marchand.Fig. 123. — Galactotimèlre du D’ Adam.
Le commerce ajoute fréquemment au lait, pour assurer sa conservation,
des antiseptiques tels que le borax, et surtout le bicarbonate de sodium.

On peut déceler le borax en incinérant 10 c. c. de lait et en portant
dans la flamme d’un bec de Bunsen le résidu minéral-acidulé par l’acide
chlorhydrique : la flamme devient verte, s’il y a du borax. Suivant M. Golorans,
il suffit même d’évaporer au tiers, 5 c. c. de lait, d’ajouter 5 gouttes
d’acide chlorhydrique et de chauffer ; la flamme devient verte.

Le bicarbonate de sodium peut être découvert et même dosé en détermi-
LAIT. 661
nant d’abord l’alcalinité des cendres de 20 ou 25 c. c. de lait, au moyen
d’une solution décinormale d’acide sulfurique (1 goutte d’acide sulfurique
décinormal rend acides 10 c. c. de lait). En second lieu, on dose l’acide
phosphorique de la partie soluble des mêmes cendres, avec une liqueur
d’urane titrée au moyen d’une solution de 3er, 11 de phosphate de sodium
et d’ammonium par litre, qui correspond à 2sr, 5 de bicarbonate alcalin. La
somme des deux dosages indique exactement la quantité de bicarbonate
ajoutée au lait (Padé).

Il peut être intéressant, parfois, de rechercher si un lait a été soumis à
Vébullition. Pour le savoir, on chauffe légèrement, dans une capsule de
porcelaine quelques centimètres cubes du lait à essayer avec quelques
gouttes d’essence de térébenthine : l’addition d’une solution alcoolique de
résine de gaïac donne alors une coloration bleue, avec le lait non bouilli
seulement (Caicano). •

Pharmacologie. — Le lait est plutôt employé comme aliment que
comme médicament. Toutefois, en s’en sert pour préparer des sirops, des
tisanes, des collutoires, des gargarismes, des injections, des lotions, des
cataplasmes et le petit-lait. M. Labourdette a proposé l’usage de laits
médicamenteux, fournis par des animaux à la nourriture desquels on mélange
du chlorure de sodium, du sublimé corrosif, de l’io.dure de potassium,
etc. Le sel passe dans la sécrétion lactée et lui communique des
propriétés médicinales, qu’il est possible d’utiliser.

On a essayé d’introduire dans la thérapeutique les liquides fermentes
que les Russes et les Orientaux préparent de temps immémorial avec le
lait, sous les noms de Koumys et de Kéfir.

Le Koumys est fabriqué avec du lait de jument, que l’on fait fermenter
par une addition de Koumys ancien ou. de lait de vache aigri. La durée de
la fermentation est d’un jour pour le Koumys faible, de deux à trois jours
pour le Koumys moyen et de cinq à sept jours pour le Koumys fort. Le
premier contient environ 1. p. 100 d’alcool ; dans les autres on trouve
5 à 6 p. 100, et même 12 à 15 p. 100 d’alcool, quand la fermentation a
été prolongée.

Le Képhir est obtenu en délayant dans du lait de vache bouilli un
mélange de Saccharomyces cerevisise et d’une bactérie particulière, le Dispora
caucasica, vendu sous le nom de graine de Képhir. Les deux microgermes
de ce mélange convertissent le lactose en alcool. On fait du Képhir
faible, moyen ou fort, comme le Koumys.

Ces deux boissons présentent une grande analogie de composition et,
par suite, d’effets physiologiques.,A petites doses elles stimulent l’appétit ;
à dose un peu plus élevée elles sont laxatives, lorsque leur fermentation
a été courte ; elles constipent au contraire, quand elles sont très alcooliques ;
elles ont en même temps des qualités nutritives, 'en raison des
albuminoïdes et des matières grasses qu’elles contiennent.

On peut les imiter en faisant fermenter le.lait au moyen de la levure
de bière ; le produit n’est pas absolument identique aux précédents. Le
galazyme de Schnapp était préparé de cette façon.
662 SUCS.§ 9. LANOLINE.Préparation. — On traite la laine de mouton par une solution alcaline. Les eaux de
lavage, additionnées de sulfate de magnésium, abandonnent un savon magnésien mêlé
Je cholestérine, qu’on lave à l’eau pure et qu’on sèche à l’air. On décompose le savon
avec de l’acide chlorhydrique dilué ; les acides gras et la cholestérine viennent surnager ;
on les sépare du liquide et on les dissout dans du pétrole léger, en chauffant à 30°. Le
pétrole est ensuite retiré par distillation, l’acide chlorhydrique est neutralisé par le carbonate
de magnésium, et le tout est lavé soigneusement à l’eau, jusqu’à ce qu’elle ne soit
plus laiteuse. On fond alors le produit, on le filtre à travers un tissu de laine et, quand
il est froid, on y incorpore de l’eau.Caractères. ■— Bien purifiée, la lanoline est jaunâtre, visqueuse,
neutre aux réactifs colorés et douée d’une odeur très faible. Elle est
insoluble dans l’alcool, même à chaud. L’éther, le chloroforme, le benzène,
le sulfure de carbone, les corps gras la dissolvent aisément. Chauffée,
elle fond vers 42° sans devenir transparente ; à 100° elle perd l’eau qui lui
a été mélangée ; à une plus haute température, elle se boursoufle beaucoup
et brûle avec une flamme éclairante, sans laisser de résidu.Elle est composée d’éthers de la cholestérine (Hartmann) , de Yisocholeslérine
(Schulze) et, probablement, d’autres alcools à poids moléculaire
élevé- Tous ces alcools sont unis aux acides: caprique normal, cérotique,
oléique, palmitique, et stéarique. Elle est, par suite, fort peu altérable ; elle
ne rancit pas au contact de l’air, elle est difficilement attaquée par les
alcalis, pas du tout par les micro-organismes.Essai. — Lorsqu’elle est pure, la lanoline dissoute dans l’anhydride
acétique et additionnée de quelques gouttes d’acide sulfurique prend une
coloration d’un brun vert (Liebreich).Elle absorbe facilement son poids d’eau et environ deux fois son poids
de glycérine, en formant des mélanges stables.La solution chloroformique de lanoline anhydre (1/50) , déposée sur
l’acide sulfurique pur, donne peu à peu naissance à une zone d’un rouge
brun.Pharmacologie. — La lanoline est un vieux médicament, autrefois
employé sous le nom d’oesypum, et rajeuni par Leibreich, qui l’a récemment
réintégré dans la matière médicale. Ses avantages, sur les autres matières
grasses, sont multiples: elle est à peu près inaltérable à l’air ;-elle
absorbe facilement son poids de solutions salines concentrées, elle éteint
son poids de mercure en une demi-heure de trituration ; elle n’est pas
irritante comme les autres excipients gras, parce qu’elle ne rancit pas.Aussi sert-elle à la préparation d’un grand nombre de pommades et
peut-elle même être employée seule, en qualité d’adoucissant très efficace.
Elle est encore utilisable dans la préparation des emplâtres et des sparadraps,
comme dans celle des suppositoires dont la formule comporte des
extraits.M. Lassar la considère comme susceptible de pénétrer le derme, jusque
dans les couches-profondes, plus facilement qu’aucun autre corps gras.
Mais il n’est pas exact qu’elle assure, mieux que l’axonge et la vaseline.MIEL. 663
le passage, à travers la peau, des médicaments non volatils. L’épiderme
intact est toujours une barrière infranchissable pour tout ce qui est fixe
(Guinard et Bouret).

La thilanine, ou lanoline sulfurée, est, d’après Seibels, une combinaison
de lanoline et de 3 p. 100 de soufre. Elle a une couleur d’un jaune brunâtre
et une odeur sui generis. Saalfeld en préconise l’emploi en dermatothérapie.


§10. MIEL.

Caractères. — Le miel est un produit complexe, formé surtout de
dextrose et de lévulose (70 à 65 p. 100) et d’une quantitéde sucre de canne
variable, généralement faible, quand les ruches sont placées dans le voisinage
d’une raffinerie. Il contient de plus, un ou plusieurs acides libres,
de nombreux principes aromatiques et quelquefois même toxiques, empruntés
aux fleurs par les abeilles. Liquide dans la ruche, il devient solide
et granuleux après son extraction, par suite de la cristallisation du glucose.
En même temps il blanchit. Il est généralement lévogyre. Cependant ceux
qui ont pour origine les miellats des conifères, du tilleul, du noyer, du
pin etc., sont dextrogyres, de même que ceux des abeilles nourries au
sucre de canne. ,

La chaleur et les alcalis l’altèrent très rapidement, par suite de la nature
des sucres dont il est composé. Les ferments le dédoublent généralement
fort mal, parce que sa dissolution manque des éléments nécessaires à
leur existence ; ils agissent au contraire d’une manière très active, quand
on a soin de dissoudre en même temps que le miel, des sels de potasse,
de chaux, d’ammoniaque, de magnésie, etc., qui entretiennent la vie et
favorisent la multiplication du ferment (Gasline).

E. Dietrich a conseillé de le purifier par dialyse, après l’avoir étendu
de 3 fois son poids d’eau. Le produit dialyse fournit, par concentration,
un miel liquide, extrêmement suave et aromatique, l’emportant à ce point
de vue sur tous les autres miels. Malheureusement, ce procédé comporte
un déchet considérable.

Essai. — Le miel destiné aux usages pharmaceutiques doit être blanc,
aromatique, très pur, d’une saveur agréable et sucrée. Sa densité ne doit
pas être inférieure à 1,12.

Il ne doit contenir ni cire, ni couvain.

On y mélange quelquefois, frauduleusement, de l’eau, de la fécule, de la
farine de froment, du sirop de glucose et, par exception, du sucre de canne,
et des matières minérales.

On dose l’eaw en desséchant au bain-marie, pendant 16 heures, 1 ou 2 gr.
de miel divisé sur du sable ou du verre en poudre. Il ne doit pas y en
avoir plus de 20 p. 100.

L’incinération indique la proportion des substances minérales : elle ne
doit pas dépasser 0,25 à 0,35 p. 100.

On reconnaît facilement la fécule et la farine à leur insolubilité dans
664 SUCS.
l’alcool et à la coloration bleue, que leur communique la teinture d’iode.

Pour rechercher la présence du sirop de glucose, on dissout le miel
dans l’eau distillée, puis on y ajoute séparément de l’alcool et de l’oxalate
d’ammonium. La solution de miel pur est à peine troublée par ces réactifs ;
si elle est mélangée de sirop de glucose, elle donne avec l’alcool un précipité
floconneux de dextrine et, avec l’oxalate d’ammonium, un précipité
d’oxalate de calcium. Toutefois, l’industrie fabrique aujourd’hui du glucose
pur, ne donnant point ces réactions. On le caractérise en dissolvant 25 gr.
du miel suspect dans 150 c. c. d’eau. On ajoute à la solution 12 gr. de
levure pressée, puis on laisse fermenter pendant 48 heures à 20°. On clarifie
avec de l’hydrate d’alumine ; on rétablit le volume de 150 c. c. et on
examine au polarimètre. Si la rotation (l = 0m,20)  dépasse 1° à droite, le
miel a été additionné de glucose (Soc. chim. suisse).
Le sucre de canne peut être ég-alement décelé par le polarimètre ; le miel
pur doit avoir un très faible pouvoir rotatoire à droite. Dès que ce pouvoir
est notable, le miel est suspect, sauf le cas où les abeilles recueillent
directement le saccharose dans une usine.

Pharmacologie. — L’usag-e du miel remonte aux époques les plus
reculées. Du temps d’Hippocrate et de Pythagore, on lui attribuait des
propriétés merveilleuses, entre autres celle de prolonger la vie humaine.
C’était aussi le sucre des anciens. Il a servi de tout temps à la préparation
des électuaires et de sirops, que l’on nomme aujourd’hui mellites.
Le miel est légèrement laxatif, surtout lorsqu’il est de qualité inférieure.
On l’administre sous forme de tisane ou de lavement.

§ 11. MOELLE DE BOEUF.

Préparation. — Identique à celle de l’axonge (Codex).

Caractères. — La moelle de boeuf est jaune, de consistance ferme
et cependant assez facilement fusible. Elle rancit très promptement et
renferme, d’après Thùmmel : oléine 40 p. 100, stéarine 35 p. 100, palmitine
25 p. 100. Chez les jeunes animaux, l’oléine peut atteindre jusqu’à
60 p. 100. Ses propriétés chimiques ne s’éloignent pas de celles des graisses
précédentes.

Pharmacologie. — On fait servir la moelle de boeuf à la préparation
du baume nerval et de quelques pommades. Les suifs de boeuf et de mouton
pourraient, sans désavantage, la remplacer dans ces divers médicaments,
vu l’analogie de leur composition.

§12. SUIF.

Préparation. — On prépare le suif de boeuf, de veau ou de mouton
exactement comme l’axonge (Codex).

Caractères. — Le suif est une graisse blanche ou légèrement jaunâtre,
très ferme, peu altérable.
SUCS VEGETAUX. 665
Celui du boeuf a pour densité 0,952 à 15° et 0,86 à 100°. Il fond de 38° à
41°. Ses acides gras se solidifient vers 44°. Il dévie de — 16° à l’oléoréfractomètre.
Il contient de 60 à 70 p. 100 de stéarine et de palmitine, et de
30 à 40 p. 100 d’oléine."

Celui du mouton est le plus employé en pharmacie. Il est odorant, il fond
à 42° et il se solidifie à 37°. Il contient 75 à 80 p. 100 de stéarine, et de palmitine
et près de 20 p. 100 d’oléine. Ses acides gras se solidifient à 46°.
Déviation à l’oléoréfractomètre : — 20°. M. Chevreul attribue son odeur à
la présence de l’acide hircique, qui semble être un mélange de plusieurs
acides gras, plutôt qu’un principe défini.

Essai. — L’un des meilleurs moyens de vérifier si le suif n’a pas été
mélangé de graisses étrangères consiste à le saponifier par une solution
alcoolique de soude, à séparer les acides gras et à prendre leur point de
fusion, qui doit être voisin de 44°.

Pharmacologie. — Le suif est un adoucissant, qui a sur l’axonge le
double avantage de rancir lentement et de protéger plus efficacement les
tissus sur lesquels on l’applique. Il entre dans la composition de la pommade
de Gondret, du baume d’Arcoeus et de plusieurs emplâtres.

On ne doit pas faire usage, en pharmacie, du suif préparé par l’industrie.
Ce produit est fondu avec des liqueurs acides pu alcalines, dont il
retient habituellement une certaine proportion.
II. — SUCS VÉGÉTAUX.
Les sucs végétaux employés en médecine sont extrêmement nombreux.
Pour rendre leur étude plus facile, les pharmacologistes de toutes les
époques les ont partagés en plusieurs groupes, fondés sur leur apparence
ou sur leur composition chimique.

Baume en faisait trois classes, assez mal établies: sucs aqueux, dont l’eau
était le principe dominant ; swcs huileux, comprenant les huiles, les
graisses animales, les baumes naturels et les résines pures ; sucs laiteux,
ouémulsions naturelles, contenant des gommes et des résines.

Virey les divisait en 4 genres : sucs aqueux, sucs laiteux émulsifs ou
gommes-résines, sucs huileux et sucs résineux.

Guibourt conserva le même nombre de groupes, en modifiant un peu
leurs subdivisions. Le Canu porta ce nombre à sept. Enfin Soubeiran le
réduisit à cinq et adopta les dénominations de sucs aqueux, sucs huileux,
sucs résineux, sucs laiteux et huiles essentielles. Il divise les sucs aqueux
en swcs exlraclifs, sucs sucrés et sucs acides ; les sucs résineux, en térébenthines,
résines solides, résines molles et baumes. Les sucs gommeux ne sont
pas représentés dans cette classification. En outre, les sucs laiteux devant
leur nom à l’aspect que leur donne un principe insoluble, qui est presque
toujours une résine, peuvent être considérés comme appartenant au
groupe des sucs résineux. Il résulté de ces observations, que l’on peut
'renfermer tous les sucs végétaux dans le cadre suivant :
666 SUCS.( Acides.(Aqueux j Sucrés.
( Extractifs.
Gommeux
f Sucs laiteux.
„, . \ Térébenthines.
\ Résineux j Résines proprement dites.j ( Baumes.I Huileux fixes.
\ — volatils.
I. — SUCS AQUEUX.

Les sucs aqueux doivent leur nom à la forte proportion d’eau qu’ils
contiennent. Ils’sont tous liquides dans les cellules végétales, mais quelquefois
ils se concrètent après l’extraction ; c’est ce qui a lieu pour la
manne, par exemple. On en faisait autrefois des espèces nombreuses, que
l’on appelait, d’après leurs propriétés médicinales : sucs amers, antiscorbutiques,
mucilagineux, acres, aromatiques, narcotiques, apéritifs, etc. Aujourd’hui
on les divise en SMCS acides, sucrés et extractifs, suivant que leur
principe dominant est un acide, un sucre, ou le mélange peu défini, auquel
on. a donné le nom d’extractif.
a. — sucs ACIDES.

Caractères. —Les sucs acides sont caractérisés piar la présence, sensible
au goût et aux réactifs, d’un ou de plusieurs acides végétaux, libres
ou partiellement saturés. On les trouve presque toujours dans les fruits ;
toutefois, on extrait des tiges et des feuilles les sucs acides de l’oseille et
de la joubarbe.

Outre l’élément acide, ces sucs contiennent : du sucre interverti, des
principes colorants et aromatiques, des sels, une matière albuminoïde,
regardée comme un ferment, souvent de la pectine et une petite quantité
de sucre de canne.

L’acidité des sucs de pomme, d’épine-vinette, de sureau et de sorbier
est due à l’acide malique ; celle des sucs d’orange et de citron, à l’acide
citrique ; les groseilles, les framboises, les fraises et les cerises renferment
à la fois les acides citrique et malique ; l’acide acétique existe dans le nerprun
(Le Catiu) , le tartrate acide de potassium dans le raisin, l’oxalate acide
de potassium dans l’oseille ; on trouve enfin, dans le tamarin, de la crème
de tartre et les acides malique, citrique, ettartrique (Vauquelin).

La pectine est un corps neutre, dérivé d’un principe immédiat insoluble,
que Frémy a nommé pèctose. La pectose est analogue à la cellulose ;
on la rencontre dans les fruits verts et dans quelques racines (carotte,
navet, garance, etc.) , où les acides la transforment en pectine, pendant
la maturation. La pectine est incristallisable, incolore, insipide et insoluble
dans l’alcool. Elle se dissout dans l’eau en lui communiquant une
consistance visqueuse ; elle ne précipite pas l’acétate neutre de plomb.
SUCS ACIDES.667
L’eau bouillante la change en parapectine, qui a pour caractère de précipiter
l’acétate neutre de plomb. Par une ébullition prolongée avec un
acide affaibli, la parapectine se convertit en mélapectine, qui est acide et
qui précipite le chlorure de baryum. Sous l’influence des alcalis, la pectine
se transforme successivement en acide pectosique et en acide peciique,
tous deux insolubles’dans l’eau. Ces dernières métamorphoses s’accomplissent
aussi dans les végétaux, au contact d’un ferment azoté soluble,
appelé pectase ; elles constituent la fermentation peciique (Frèmy).
Toutefois, la pectase ne peut à elle seule coaguler la pectine. Elle ne
Fig. 124. ■— Machine américaine pour exprimer les fruits.
provoque sa transformation qu’en présence d’un sel soluble de calcium,
de baryum ou de strontium. Le précipité qui se forme est un pectate
alcalino-terreux (G. Bertrand et A. Mallèvre).

Préparation. — Lorsqu’on veut préparer un suc acide, on commence
par priver les fruits de tout ce qui peut nuire à la qualité du produit. On
enlève les noyaux, les semences, les pédoncules et les rafles, le duvet qui
recouvre les coings, le zeste des citrons et des oranges, etc. Puis on traite
le fruit par un des procédés suivants :

1° On râpe les pommes, les coings et tous les fruits dont la consistance
est très ferme ; on soumet ensuite la pulpe à l’action de la presse, pour
séparer le suc du parenchyme ;

2° On exprime à la main, ou très doucement à la presse, les fruits mous
et succulents tels que les framboises, les cerises, les groseilles, les mûres,
les citrons, les grenades, les oranges, les baies du nerprun, etc. Une
ingénieuse machine (fig. 124], d’invention américaine, fait bien plus
rapidement et plus exactement le même travail.
668 SUCS.
3° On obtient encore le suc des groseilles, desmûres, des framboises et,
en général, celui des fruits dont l’enveloppe est très mince, en exposant
ces fruits, dans une bassine, à l’action d’une chaleur douce. En se dilatant,
le suc fait éclater les tissus qui l’emprisonnent ; on le recueille en jetant
sur un tamis les fruits suffisamment chauffés. Cette méthode donne des
sucs très colorés et très chargés de pectine, mais un peu moins aromatiques
peut-être que les précédents. Elle convient mieux aux sucs destinés
à la préparation des gelées, qu’à ceux qui doivent être transformés en sirop.

4° On laisse macérer, pendant trois ou quatre jours, les sucs de nerprun,
d’hièble et de sureau avec le parenchyme qui les a fournis, dans le but
de dissoudre plus complètement la matière colorante contenue dans ce
dernier.

Au moment où ils sortent des cellules végétales, les sucs sont troublés
par des débris du parenchyme ; ils contiennent, en outre, des matières
albuminoïdes et fréquemment de la pectine, dont la présence rend impossible
leur usage et leur conservation. Pour les clarifier, on les abandonne,
dans un lieu frais, à un léger mouvement de fermentation..En présence
de l’air et des ferments org-anisés qui existaient sur les fruits, le sucre
interverti se dédouble immédiatement, en donnant naissance à de l’alcool,
à de l’acide carbonique et à tous les autres produits de la fermentation
alcoolique. L’alcool coagule les substances albuminoïdes et mucilagineuses
et facilite la dissolution de la matière colorante dans le suc. L’acide carbonique,
dont le dégagement augmente avec le développement de la fermentation,
soulève tous les débris insolubles, qui nagent dans le liquide,
et les amène à la surface.

En même temps, les sucs qui contiennent de la pectine éprouvent la
fermentation peciique ; ils se prennent en gelée, par suite de la transformation
de la pectine en acides pectosique et pectique, sous l’influence de
la pectase. Pour être complète, cette transformation exige un temps qui
varie de un à quatre jours, suivant la nature de chaque suc en particulier.
On sait, sans pouvoir expliquer ce fait, qu’elle est accélérée par la
présence du suc de cerise aigre ; aussi le Codex conseille-t-il l’addition
de ce suc à celui des gTOseilles et des framboises. Quand la fermentation
pectique est terminée, les sucs sont entièrement limpides ; il faut saisir
cet instant, pour achever leur préparation. Si on les abandonnait plus
longtemps à l’air libre, ils deviendraient trop alcooliques, par suite de la
métamorphose totale du sucre interverti et, de plus, ils ne tarderaient
pas à subir la fermentation acétique, qui les dénaturerait entièrement.

Conservation. — Les sucs acides étant très altérables, même lorsqu’ils
ont été clarifiés avec soin, le mieux est de les employer tout de
suite à la confection des médicaments. Dans certains cas, cependant, on
a besoin de les conserver à l’état naturel, pendant toute l’année. 11 faut
alors les mettre absolument à l’abri de l’oxygène et des ferments. On y
parvient par plusieurs moyens :

1° Huile. — Le plus ancien de tous consiste à remplir, autant que
possible, les bouteilles avec les sucs clarifiés, puis à verser à leur surface
SUCS ACIDES. 669
une petite quantité d’huile d’oeillette, d’amande ou d’olive. Ce moyen
réussit souvent, mais il n’est pas très sûr ;

2° Mutisme. —* On désignait autrefois, sous ce nom, une méthode de
conservation basée sur l’emploi de l’acide sulfureux ou du sulfite de calcium.
On introduisait, dans chaque bouteille, 80 centigrammes de sulfite
de calcium ou des vapeurs d’acide sulfureux, avant d’y mettre le suc. Dans
les deux cas, le suc contenait momentanément, à l’état libre, de l’acide
sulfureux, dont le pouvoir antifermentescible favorisait sa conservation ;

3° Procède Fnyarl. — Fayart a proposé d’appliquer, en guise de bouchon,
une feuille de caoutchouc ramolli dans l’eau chaude, sur les bouteilles
exactement remplies du suc à conserver. Ce moyen, basé sur le défaut
de porosité du caoutchouc, a été abandonné depuis que l’on sait que cette
substance est perméable aux gaz ;

4° Procédé d’Appert. — Ce procédé est le meilleur : il se résume dans le
chauffage des sucs en vase clos, à la température de l’ébullition de l’eau.

On place le suc dans des bouteilles de verre épais, que l’on bouche
soigneusement et dont on assujettit le bouchon avec une cordelette ou
un fil de fer. On dispose ces bouteilles dans la cucurbite d’un alambic,
après les avoir entourées de paille ; on recouvre d’eau froide jusqu’au
goulot, et on chauffe. Quand l’eau est demeurée en ébullition pendant
10 à 15 minutes, on laisse refroidir le tout, on enduit de cire les bouchons
et on porte les bouteilles à la cave.

L’action de la chaleur sur les sucs, dans ce traitement, est multiple.
Elle s’exerce d’abord en frappant d’impuissance les ferments contenus
dans le liquide ; elle combine aussi aux éléments des sucs la petite quantité
d’oxygène enfermé avec eux dans les bouteilles, plaçant ainsi ces
liquides dans une atmosphère inactive, au point de vue de certaines fermentations.
Elle est complétée, d’ailleurs, par l’exactitude du bouchage,
qui met les sucs à l’abri des ferments et des gaz venant de l’extérieur.

5° On peut simplifier le procédé d’Appert, en faisant bouillir les sucs
dans une bassine et en les enfermant aussitôt dans des bouteilles, que l’on
bouche pendant qu’elles sont encore très chaudes. Cette modification
réussit également bien.

Elle est surtout très pratique avec l’appareil récemment imaginé par
M. Campion, pharmacien àBeauvais, et qui consiste en une pompe pneumatique,
adaptée à un boucheur ordinaire (fig. 125).

Comme l’indique le dessin, l’appareil est placé près d’un fourneau, sur
lequel on chauffe au bain-marie le liquide à conserver, à une température
maximum de 80°, suffisante pour annuler l’effet des ferments.

Un tube n, plongeant au fond de la bassine p, met le liquide en rapport
avec l’appareil ; un robinet à trois voies établit la communication tantôt
avec le corps de pompe, tantôt avec l’aspirateur.

Une bouteille vide f estplacée sur le support # ; à l’aide delà pédale h,
mue par le pied, le goulot peut être appliqué contre le cône m, proportionné
aux dimensions du col et qui, muni d’une rondelle en caoutchouc,
donne une adhérence parfaite.
670SUCS.
Un bouchon est introduit et abaissé suffisamment par le levier e, pour
ne pas interrompre la communication du cône avec le corps de la pompe i
et le tube aspirateur n.

Le vide est fait dans la bouteille, à l’aide de la pompe à air i ; il suffit de
faire, mouvoir plusieurs fois le piston par le moyen du levier kl, pour arriver
au résultat. Le vide est suffisant, quand le piston redescend seul. Alors
Fig. 125. — Appareil de M. Campion, pour mettre en bouteille les sucs à conserver.
on ouvre le robinet du tube n ; la pression atmosphérique pousse le liquide
dans la bouteille, qu’il ne reste plus qu’à boucher. On règle le remplissage
avec le robinet s.

Pour terminer, on donne un dernier coup de piston, avant la descente
du bouchon, afin d’enlever la vapeur accumulée, puis on cacheté.

La bouteille et le liquide étant privés d’air, celui-ci se trouve dans les
conditions les plus favorables à sa conservation, qui est absolue. En ouvrant
avec précaution le robinet s, les flacons s’échauffent graduellement
et l’on n’a pas de rupture à regretter.
SUC DE CITRON. 671
Pharmacologie. — Les sucs acides servent presque exclusivement, '
en pharmacie, à préparer des sirops rafraîchissants. Le suc de citron
faisait autrefois partie de la potion de Rivière ; le Codex l’a remplacé, avec
raison, par l’acide citrique. On emploie encore, quelquefois, les extraits
purgatifs des sucs de nerprun et de sureau.

§ 1. SUC DE CITRON.

Préparation. — On séparé avec soin toute l’écorce et les semences de
citrons choisis, puis on exprime le fruit dans un linge ou mieux avec
une petite presse. Si le suc doit être clarifie, on lé chauffe avant la filtration
(Codex).

100 p. de citron donnent de 30 à 35 p. de suc.

Caractères. — Le suc de citron est légèrement jaunâtre, inodore,
très fluide et doué d’une acidité forte et agréable.

Pour qu’il soit exempt d’amertume,.il est indispensable de le préparer
rapidement, ou, mieux encore, de séparer de la pulpe, avant l’expression,
les semences qui renferment le principe amer.

La composition de ce médicament, déterminée par M. Caries, est la
suivante :
. ' grAcidecitrique (et malique) libre 5.77Supercitrate de potassium. 0.96— de calcium 0.88— de fer .' 0.11Glucose 2.45Gomme, mucilage, matière albuminoïde, etc 0.68Silice, phosphates, sels divers…. ;… .■ 0.06Eau .' 89.09Total….' , ICO.'OO
Essai. — On a quelquefois additionné le suc de citron d’acides azotique
ou acétique, pour augmenter son acidité. Ces fraudes sont faciles à dévoiler.
Lorsqu’on distille un tel suc, on aperçoit des vapeurs brunes, produites
par la réduction de l’acide azotique au contact des éléments organiques
dissous. De plus, le produit distillé est notablement acide.

Pour savoir si cette acidité est due à la présence des acides azotique ou
acétique, on évapore le liquide à siccité, après neutralisation par un alcali,
puis, dans le résidu, on recherche l’acide azotique, au moyen de ses
réactifs habituels, du sulfate de fer et de l’acide sulfurique, par exemple,
ou mieux, avec la diphénylamine.

L’acte acétique y serait révélé par le perchlorure de fer, auquel il communique
une teinte d’un rouge foncé.

Pharmacologie. — S’il faut en croire M. Judicis, la conservation du
suc de citron est des plus faciles. La fermentation, l’addition d’alcool et
l’intervention de la chaleur sont des précautions inutiles. Il suffit de le
filtrer au papier, après qu’il a été légèrement clarifié par le repos, pour le
préserver longtemps de toute altération.
672 SUCS.
. Le suc de citron est très employé en Angleterre et dans la marine,
comme antiscorbutique, sous le nom de lime-juice. La fermentation
alcoolique ne diminue pas sa richesse en acide citrique ; mais la fermentation
secondaire, qu’il éprouve ensuite, change l’acide citrique en
acides plus simples, principalement en acides acétique et propionique
(Macagno).

§ 2. SUC DE COING.

Préparation. — On prend des coings n’ayant pas atteint leur parfaite
maturité, on les essuie avec un linge rude, pour enlever le duvet qui les
recouvre, on les réduit en pulpe, au moyen de la râpe, et on les soumet à
la presse. On abandonne le suc à une légère fermentation, jusqu’à ce qu’il
soit éclairci, et on le filtre au papier (Codex).

(Le même procédé sert à préparer les sucs de pomme et de concombre.) 

La clarification de ce suc, par l’addition de pâte d’amande douce, doit
être évitée. Elle réussit fort bien, mais elle fournit un produit plus altérable
que celui du Codex.

Caractères. — Le suc de coing est d’un jaune pâle et doué d’une
acidité agréable et modérée. Il a pour densité 1,055. Sa composition, rapportée
à 1000 grammes, est la suivante (Falières)  :
grTannin0.09Glucose 43.63Acidité (calculée en acide malique) 7.10Malate neutre de potassium 3.493— de calcium 2.205Phosphate d’aluminium 0.79Chlorures, sulfates, silice, ox3'de de fer, magnésie, etc.. 4.271Extractif 19.924
Cette analyse démontre que le suc de coing ne peut être considéré
comme un astringent, ainsi qu’on le fait généralement en thérapeutique.

Pharmacologie. — Le suc de coing-sert exclusivement à la préparation
d’un sirop acidulé, qui jouit, à tort lui aussi, de la réputation d’un astringent.

§ 3. SUC DE FRAMBOISE

Préparation. — On exprime à la main, avec les précautions indiquées
pour le suc de gToseille et après avoir séparé les pédoncules de cerises :
Framboises 1000 gr.Cerises rouges acides 250
On soumet le marc à la presse, on mélange les divers sucs obtenus et
on les met dans un lieu bien frais (-j-12 à +15°). Quand la partie gélatineuse
flotte dans le suc éclairci, on passe à la chausse avec une légère
expression (Codex).

100 p. de framboises donnent environ 62,5 p. de suc.

Caractères. — Le suc de framboise, même non additionné de suc de
SUC DE.GROSEILLE. 673cerise,
présente une teinte d’un rouge foncé. Il est de plus très aromatique
et agréablement acidulé par les acides citrique et malique.

M. Grager pense que l’on accroit encore son parfum, en ajoutant aux
framboises en fermentation de 5 à 10 p. 100 de sucre de canne ou de sucre
de raisin.

Débarrassé des matières pectiques, il donne, par litre :
grExtraità 100° caramélisé 99.50Cendres 3.90Sucre 71.40
Le sucre est un mélange de 46 gr. environ de lévulose et de 25 gr. de
dextrose.

La matière colorante est soluble dans l’eau et dans l’alcool, insoluble
dans l’éther. Elle semble formée de deux principes colorants rouges. Les
oxydants la jaunissent : l’hypochlorite de sodium la fait passer au bleu,
au vert, enfin au jaune, en la détruisant. Elle donne un spectre d’absorption
très net : en liqueur diluée, une bande qui va de D 3/4 E à b ; si la concentration
augmente, la bande s’étend vers F ; en liqueur concentrée, elle va
de D '/s E à F '/3 G, dégradée aux deux bords, avec une partie estompée
de P '/s à G, s’accentuant progressivement vers le violet du spectre. En
liqueur alcaline, on voit une ombre dégradée du rouge en E, puis une obscurité
croissante, depuis E, jusqu’au violet, qui est tout à fait obscur (Vogel).

Pharmacologie. — Le suc de framboise est le véhicule du sirop du
même nom, recherché beaucoup plus comme sirop d’agréirtent que comme
médicament véritable.

§ 4. SUC DE GROSEILLE.

Préparation. — On écrase à la main, sur un tamis de crin placé sur
une terrine destinée à recevoir le suc :
Groseilles rouges 1000 gr.Cerises rouges 100Merises 50
On exprime le marc à la presse, on réunit les sucs des deux opérations
et on porte le produit dans un lieu dont la température soit de + 12° à
+ 15°. Quand la masse gélatineuse est bien réunie à la partie supérieure
du liquide complètement éclairci, on passe à la chausse et on laisse
égoutter le plus possible la masse gélatineuse (Codex).

La durée de la fermentation variant avec l’état de l’atmosphère, ne peut
être formulée par un chiffre. Pour ne pas dépasser le terme utile,
M. H. Mayet conseille d’en suivre les progrès, en dosant fréquemment le
sucre inverti contenu dans le suc de groseille en traitement, et d’arrêter
la fermentation aussitôt que l’analyse accusera la disparition de 6 à
10 grammes de sucre par kilogramme.

Pharmacologie.. — Avec ce suc on prépare un sirop destiné à édulcorer
des boissons rafraîchissantes.
ANDOUARD. — 5° édition.
674 SUCS.
§ 5. SUC DE MURE.

Préparation. — Identique à celle du suc de framboise, à cela près
qu’on n’ajoute pas de cerises.

Caractères. — Le suc de mûre est très fluide et d’une couleur rouge
violette très foncée. Il offre un parfum sui generis, qui ne permet de le
confondre avec aucun autre. Les fruits, parvenus à maturité parfaite, en
fournissent 55 p. 100 de leur poids.

Sa composition, rapportée à 1 litre, est résumée dans le tableau suivant
[Whright Patterson)  :
Acide citrique 26.83— malique 7.82Glucose 2.74Cendres - 9.40Principes mucilagineux 23.37Total……… 70.16
Pharmacologie. — Ce suc peut être utilisé comme antiscorbutique,
puisqu’il contient une forte proportion d’acide citrique et 35^,26 de sels
de potasse, par litre. On s’en sert aussi pour édulcorer des gargarismes.

§.6.,SUC DE NERPRUN.

Préparation. — On écrase avec les mains des baies de nerprun parvenues
à maturité, puis on les abandonne à la fermentation, pendant trois
ou quatre jours. On passe le suc avec expression et on filtre à travers une
étoffe de laine.

(On fait de la même manière les sucs d’hièble et de sureau) (Codex).
'■ 100 p. de nerprun fournissent, en moyenne, 32.5 p. de suc.

Caractères. — Le suc de nerprun présente une teinte pourpre très
foncée, lorsqu’il a été préparé avec des fruits très mûrs. Il a des propriétés
purgatives, mais on ignore encore la nature de son principe actif. Les
acides avivent sa couleur ; les alcalis la font passer au vert.

Sa composition est assez complexe et incomplètement connue. Outre
l’acide acétique et plusieurs principes colorants, on y trouve de la
Rhamnégine.

La rhamnégine C24R32Ou est un glùcoside cristallisable en aiguilles
d’un jaune pâle, très solubles dans l’eau et dans l’alcool. L’acide sulfurique
dilué la dédouble en- rhamnétine C12H,0Os, et en un’sucre C6H"Oe, qui
réduit laliqueur deFehling, mais qui est infermentescible (Schutzenberger).

Lefort considère le produit de l’action de l’acide sulfurique comme un
isomère de la rhamnégine, auquel il donne le nom de rhamnine.

Pour M. Schutzenberger, la rhamnine est le premier terme du dédoublement
de la rhamnégine et se trouve représentée parla formule C,8H 22010.

Pharmacologie. — Le suc de nerprun est un purgatif doux, que l’on
emploie sous forme de sirop.
SUCS SUCRÉS.678SUC DE CERISE.Cerises rouges 1000 gr.. Merises 100On écrase les cerises entre les mains,
au-dessus d’un tamis de crin ; on reçoit le
suc dans une terrine et on soumet le marc
à la presse. On mélange les deux sucs, on
les laisse fermenter dans Un lieu frais
(de + 12 à + 15 ») , pendant 24 heures
environ, et on passe le suc éclairci à travers
une étoffe de laine.On prépare de même les sucs d’airelle,
à'épine-vinelte et de verjus (Codex).SUC. DE GRENADE.On enlève aux grenades leur écorce, on
écrase leur chair entre les mains, sur un
tamis de crin, on recueille le suc dans une.
terrine et on soumet le marc à la presse.
On réunit ce dernier suc au premier, on
laisse fermenter le tout, pendant deux jours
environ, dans un lieu frais et, quand le suc
est éclairci, on le filtre au papier (Codex).b. — SUCS SUCRÉS.
Caractères. — Cette dénomination est réservée aux sucs végétaux qui
renferment une forte proportion de substance sucrée. On rencontre ces
sucs principalement dans les racines (betterave, carotte, panais, etc.) ,
quelquefois dans les tiges (canne, sorgiio, érable, palmier) et dans les
fruits (melon, abricot, prune, poire, etc.).

Le principe sucré auquel ils doivent leur saveur spéciale est le plus souvent
du sucre de canne ; néanmoins, dans la manne, c’est la marmite, dans
le suc de la réglisse, c’est la glycyrrhizine, etc. Indépendamment de ces
composés, ils contiennent : de l’albumine, de la caséine (betterave) , de la
pectine, des matières colorantes et extractives, des sels, au nombre desquels
sont parfois l’oxalate et le malale de calcium. Mais on y rencontre rarement
des acides libres, moins souvent encore du glucose ou du sucre
interverti.

Ils sont éminemment altérables ; au contact de l’air, il subissent immédiatement
la fermentation acide et la fermentation visqueuse. Cette dernière
est ainsi nommée parce qu’elle donne naissance, aux dépens du sucre et
sous l’influence d’un ferment organisé, à une substance mucilagineuse, dextrogyre,
analog-ue à.la gomme et à la dextrine, et qui communique aux
liqueurs la propriété d’être filantes. Il se forme, en même temps que cette
substance, dé la mannite, de l’acide lactique, de l’acide butyrique et de
l’acide carbonique.

Préparation. — Pour obtenir les sucs sucrés, on râpe les racines qui
les contiennent (carotte, navet, panais, betterave, etc.) , et on soumet la
pulpe à l’action de la presse. Quand ces sucs sont mucilagineux, le résidu
de l’expression en retient une quantité notable, dont on diminue la proportion,
en mélangeant d’avance à la pulpe de la paille hachée et bien
lavée.

On clarifie les sucs en les portant à l’ébullition ; la chaleur, coagulant
les principes albuminoïdes, préserve les liquides d’une altération immédiate,
sans leur faire éprouver de modifications chimiques sensibles.

Pharmacologie. — Les sucs sucrés possèdent très peu de propriétés
médicinales et, de plus, ils entrent facilement en fermentation ; aussi, à
l’exception de la manne, sont-ils peu employés en pharmacie. On se sert
fréquemment au contraire, des principes immédiats que l’on en peut
676 SUCS.
retirer et qui ont été décrits au livre premier, sous la dénomination

générique de sucres.
Manne
. Caractères. -+- La manne est un suc qui coule naturellement du
B'raxinus ornus L., var. rotundifolïa (Jasminées) , et dont on facilite la sortie
par des ouvertures artificielles. Celle qu’on recueille pendant l’été est dure
et nommée manne en larmes. Celle qu’on obtient en automne est plus molle
et plus colorée ; on l’appelle manne en sorte. Enfin, on désigne quelquefois
sous le nom de manne grasse, celle qui est très impure, gluante et altérée
par la fermentation.

La manne en larmes est la plus pure ; elle est sèche, blanche et d’une
saveur sucrée. Elle possède un pouvoir rotatoire énergique, égal à
-f-28°,40. Les travaux de Buignet ont complètement révélé sa constitution.
Elle contient: un peu plus de la moitié de son poids de mannile, 20 p. 100
environ de dextrine, un mélange de sucre de canne et de sucre interverti,
dont les proportions sont telles, que les propriétés optiques des deux
sucres se trouvent sensiblement neutralisées. Ces sucres et la dextrine qui
les accompagne dérivent vraisemblablement de l’amidon contenu dans les
frênes, car leurs rapports numériques, dans la manne, sont précisément
ceux que l’on obtient quand on saccharifie l’amidon. C’est à la dextrine
qu’il faut rapporter le pouvoir dextrogyre de la manne.

Pharmacologie. — La manne est un purgatif peu énergique, qui de
tout temps, a fait partie de la matière médicale. Jusqu’au milieu du seizième
siècle, elle a porté le nom de rosée du ciel, miel de l’air, miel céleste,
et Matthiole s’obstinait encore, à cette époque, à lui attribuer une origine
sidérale.

Le Codex admet l’usage pharmaceutique de la manne en larmes et de la
manne en sorte, mais il rejette la manne grasse, qu’il regarde comme un
produit altéré. On prépare avec la première des tablettes et des marmelades
peu usitées (marmelade de Tronchin et de Zanetti)  ; la seconde fait partie
de la médecine noire et de plusieurs potions purgatives ; toutes deux
sont fréquemment employées seules et dissoutes dans de l’eau ou dans
du lait.
c. — SUCS EXTRACTIFS.
Caractères. — On comprend sous le nom de sucs extractifs, tous les
sucs, fournis par les plantes herbacées, qui ne sont ni sucrés, ni acides.

Ils sont caractérisés par la présence des matières extractives, groupe desubstances
dont la nature est généralement à déterminer (V. Extraits). Ils
contiennent, pour la plupart, beaucoup d’eau et peu de principes solides.
Parmi ceux-ci se trouvent, indépendamment des produits extractifs : Valbumine
végétale, des matières gommeuses, des sels et des principes aromatiques.
Leur saveur est très variée. Leur couleur est verte, quand ils-n’ont
SUCS EXTRACTIFS. 677
pas été clarifiés ; elle est due alors à la chlorophylle ; dans tous les cas,
elle devient rapidement brune au contact de l’air.
L’albumine végétale est analogue à l’albumine animale et représente,
comme elle, un mélange de composés similaires. Elle varie, d’un végétal
à l’autre, notamment par sa richesse en azote. La chaleur coagule ces diverses
variétés entre 60° et 70° ; l’alcool, l’alun, le chlorure mercurique, le
tannin, l’acétate de plomb, etc., les précipitent intégralement.

Préparation. — L’extraction de ces sucs est ordinairement facile. On
la réalise en contusant les plantes, préalablement nettoyées, et en exprimant
le produit à la presse.

Si le suc est trop mucilagineux, comme celui des borraginées, ou trop peu
abondant, comme celui des labiées, on ajoute au végétal le seizième de
son poids d’eau, avant de le soumettre à la contusion. Au lieu d’eau, il est
préférable de faire intervenir une plante, donc le suc soit très fluide et sans
action chimique sur le premier.

La clarification se fait à chaud ou à froid. On clarifie à froid les sucs des
plantes antiscorbutiques et, généralement, tous ceux qui renferment une
huile essentielle. Pour cela, on se borne à les filtrer au papier ou à la
toile ; on sépare ainsi, sans dissiper les produits volatils, la chlorophylle,
les granules amylacés et les débris cellulaires qui troublent le liquide.
Cette méthode est également appliquée à la dépuration des sucs dépourvus
d’essence.

Mais, quand elle est insuffisante, on a recours à la chaleur ; l’albumine
végétale, se trouvant alors coagulée, emprisonne tous les corps insolubles
et produit une clarification parfaite. L’action de la chaleur est notablement
favorisée par l’acidité habituelle des sucs extractifs. Si on opère sur
des sucs aromatiques, il est bon de les chauffer en vase clos et à une température
aussi basse que possible, au bain-marie, par exemple. Lorsque
les sucs à clarifier ne sont pas aromatiques, on peut porter directement
la liqueur à l’ébullition.

La clarification à chaud présente, en général, l’inconvénient d’éliminer
une portion des principes solubles et parfois actifs, qui se fixent sur l’albumine
coagulée, de chasser les huiles volatiles et de décomposer, au moins
partiellement, les principes altérables par la chaleur. Baume se trompait
donc, quand il recommandait de l’employer pour toutes les plantes indistinctement ;
il se trompait encore, quand il prescrivait de faire macérer,
pendant vingt-quatre heures dans leur suc, les plantes inodores, afin d’en
obtenir une plus grande quantité de produit ; ce temps suffirait à lui seul
pour entraîner l’altération du médicament.

Un autre procédé de clarification consiste à mélanger un suc très acide
à celui qu’on veut dépurer. Le suc de l’oseille précipite très rapidement
les sels calcaires et les principes mucilagineux et colorés des sucs de bourrache,
de fumeterre, de saponaire, etc. ; il les dépouille trop complètement
peut-être ; en tous cas, il y introduit ses éléments propres et il change la
composition du médicament. On ne doit donc pas ignorer la composition
des végétaux que l’on associe pour en obtenir un suc médicinal.
678 SUCS.
Conservation. — Les sucs extractifs sont difficiles à préserver des fermentations
et des oxydations que leur fait éprouver le contact de l’air.
Pour les conserver, Bouchardat a proposé de les additionner d’alcool
ou d’éther ; ce moyen ne peut être adopté, parce qu’il modifie profondément
la nature du médicament. Le procédé d’Appert est applicable aux
sucs non aromatiques ; il sert à conserver le suc d’asperge.

Les sucs extractifs, dont la médecine tire parti, ne sont pas bien nombreux.
Le suc d’asperge et le kino sont les plus employés. Quand aux sucs
d’herbes, qui entraient pour une part si importante dans la thérapeutique
d’autrefois, c’est à peine si on en fait usage aujourd’hui. Le Codex
en a cependant inscrit quelques-uns dans sa nomenclature. Tous sont des
médicaments magistraux ; on les prépare au moment du besoin et on les
consomme, dès que leur filtration est achevée.

§ 1. SUC D’ASPERGE.

Préparation. ■— On prend la partie verte des tarions de l’asperge
(Asparagus officinalis L., Asparaginées) , on la contuse dans un mortier,
puis on exprime le suc. On porte la liqueur à l’ébulhtion, pour la clarifier
 ; quand la coagulation est complète, on filtre à travers un tissu de
laine.

Caractères.—Le suc d’asperge est jaunâtre et limpide ; son odeur
et sa saveur sont peu agréables. Il contient, entre autres principes, de
Vasparagine, une résine d’une certaine âcreté, des matières extractives, du
phosphate de calcium, de l’acétate et du phosphate de potassium.
L’asparagine de l’asperge est l’amide neutre gauche de l’acide nialique.
Il en existe une modification isomérique droite et une modification racémique.
Elle répond à la formule (AzH2) 2C4H ;Os-(-H 20. Elle a été découverte,
en 1805, par Vauquelin et Robiquet. Elle cristallise en prismes
orthorhombiques incolores, durs et inaltérables à l’air. Sa densité est 1,51.
Elle est peu soluble dans l’eau froide, plus soluble dans Peau chaude, dans
les acides et dans les alcalis. L’alcool, l’éther et les huiles ne la dissolvent
pas. Elle offre une saveur faible et nauséeuse. Sa solution ammoniacale
dévie à gauche la lumière polarisée (—11°, 18). Chauffée à 400°, elle perd
son eau d’hydratation. Quand on la fait bouillir avec un alcab ou avec un
acide dilué, elle se convertit en acide aspartique : AzH2—C4H203—OH et en
ammoniaque.

Pharmacologie. — Le suc d’asperge est réputé diurétique. Il est habituellement
administré sous forme de sirop, plus rarement on le convertit
en extrait. On ne sait auquel de ses principes doit être attribuée son
action médicinale.

On peut le conserver par la méthode d’Appert ; mais il y a tout avantage
à le transformer en sirop, sitôt après sa clarification ; le produit offre
alors une saveur moins désagréable.
SUCS GOMMEUX.679
2. KINO DE L’INDE.

Caractères. — Le kino de l’Inde, ou kino d’Amboine, est le suc dû
Pterocarpus marsupium Roxb. (Légumineuses — Dalbergiées). Il coule des
incisions pratiquées au tronc de l’arbre, et il se dessèche promptement au
contact de l’air. Il est en petit fragments transparents, de couleur roug'ebrun ;
sa saveur est très astring-ente. Il se dissout entièrement dans l’eau
bouillante et dans l’alcool ; les solutions ont une belle teinte rouge foncée.
Elles donnent avec les sels ferriques un précipité vert, avec Témétique un
précipité rougeâlre, avec l’eau de chaux un précipité brun très abondant.
Ces propriétés lui sont communiquées par la présence d’un tannin particulier,
acide kinotannique, dont il contient 75 à 80 p. 100. Ce tannin est
dédoublé par les acides, à l’ébullition, en glucose et en rouge de Kino.
On y trouve, en outre, un peu de pyrocatéchine et 1,5 p. 100 de
kinoïne C14H, 206.

La kinoïne C6H4(OCH3) G'HfiO !i est l’éther méthylgallique de la pyrocatéchine
: Elle cristallise en prismes incolores, peu solubles dans l’eau
froide, que l’acide chlorhydrique change en chlorure de méthyle, acide
gallique et pyrocatéchine. Chauffée à 130°, elle perd de l’eau et se convertit
en une masse rouge probablement identique ou rouge de kino :
2(C14H12O0) = H 20 + C^H^OH
Kinoïne. Rouge de Kino.
Pondu avec la potasse, le kino donne 9 p. 100 de phloroglucine.

Pharmacologie. — Le kino est un astringent efficace, susceptible de
remplacer le tannin et les substances analogues, pour les usages internes,
aussi bien que pour les usages externes. Il est à peu près inusité. On peut
l’employer en poudre, en solution dans l’eau ou dans l’alcool, en potion
ou en pilules. - ■ ■
SUC DE CRESSON.1On contuse dans un mortier de marbre
des feuilles fraîches de cresson ; on en
exprime le suc, que l’on passe à travers un
filtre de papier.On prépare de même les sucs de feuille
de cochléaria, de fumelerre, de mercuriale,
de fleurs de pécher, de pétales de roses et,
en général, les sucs de toutes les plantes
herbacées (Codex).SUC DE BOURRACHE.On pile les feuilles fraîches de bourrache
daDsun mortier de marbre et, quand elles
sont réduites à l’état de pulpe, on y ajoutele cinquième de leur poids d’eau, pour
pouvoir en extraire le suc, puis on exprime
et on filtre.On obtient de la même manière les sucs
de feuilles de noyer et de chou rouge
(Codex).SUC D’HERBES.•Feuilles fraîches de chicorée.. ) — de cresson.. ( _ „— de f urneterre. (— de laitue jOn contuse ces plantes dans un mortier
de marbre, on en exprime le suc et on le
filtre au papier dans un endroit frais.(Codex). -
II. — SUCS GOMMEUX.

On appelle sucs gommeux |ou gommes, des corps neutres, solides et
incristallisables, qui jouissent des propriétés suivantes : ils se dissolvent
680 SUCS. ■
dans l’eau, en lui communiquant une consistance visqueuse ; ils sont
insolubles dans l’alcool et dans l’éther ; ils fournissent de l’acide mucique,
quand on les traite par l’acide azotique. Guérin-Varry les classait en trois
séries, suivant qu’ils avaient pour élément principal : Yarabine, la cérasine
ou la bassorine.

Prémy ne reconnaît qu’un seul principe gommeux, auquel il donne le
nom d’acide gummique. Ce composé est soluble dans l’eau, mais il peut être
converti, par la chaleur ou par l’acide sulfurique concentré, en un corps
isomérique, l’acide métagummique, que l’eau ne dissout pas. Les bases, et
principalement la chaux, le transforment en gummate de calcium, qui présente
tous les caractères chimiques de la gomme arabique. La chaleur
peut changer ce composé en mélagummale de calcium, qui est insoluble et
qui revient à l’état de gummate soluble, sous l’influence de l’eau bouillante
bu de la végétation. D’après Prémy, les gommes solubles sont formées de
gummate de calcium et les gommes insolubles de métagummate de calcium.

§ 1. GOMME ADRAGANTE.

Caractères. —- La gomme adragante est fournie par un certain nombre
d’astragales (Astragalus verus 01., creticus Lam., etc., LégumineusesPapilionacées) 
 ; elle résulte de la transformation des cellules et des
rayons médullaires de ces arbrisseaux, en une substance gélatineuse
insoluble (H. Mohï) :

On admet généralement, dans ces produits, la présence d’un principe
insoluble dans l’eau, analogue à la cellulose et nommé bassorine.

M. Giraud pense que ce composé est identique à la pectose de Frémy.
Chauffé pendant vingt-quatre heures, avec 50 fois son poids d’eau, il se
convertit en une substance différente de l’arabine et qui n’est autre que
la. pectine.

D’après ce chimiste, la gomme adragante offre la composition que voici :
Composé pectique 60 gr.Gomme soluble 10Cellulose 3Amidon 3Matières minérales 3Corps azoté traces.Eau 21Total 100
Pharmacologie. — La gomme adragante fournit avec l’eau un mucilage
beaucoup plus consistant que celui de la gomme arabique et plus
recherché, pour la préparation des tablettes en g-énéral. Sa poudre sert à
donner de la viscosité au looch blanc. Elle peut remplacer, à plus faible
dose, la poudre de gomme arabique, dans les potions gommeuses et dans
les poudres composées, mais elle est assez rarement employée dans ce
but. Cela tient, en partie, à ce qu’il est difficile de la délayer dans de
l’eau, sans qu’il se forme des grumeaux, que l’on ne peut parvenir à diviser
GOMME ARABIQUE. 681
ensuite. Soubeiran conseille de la mélanger préalablement avec un peu de
sucre, pour éviter cet inconvénient.

On trouve dans les feuilles des borraginées et de certaines malvacées,
dans la racine et dans les fleurs de la mauve et de la guimauve, dans les
semences de coing, de lin, de psyllium, dans le salep et dans une foule
d’autres substances végétales, un principe gommeux auquel on donne le
nom de mucilage. Les composés mucilagineux semblent analogues à la
gomme et à la bassorine. Suivant M. Giraud, on trouve dans quelquesuns
des produits pectiques. Leur étude est encore très imparfaite (V.
Mucilages).

§ 2. GOMME ARABIQUE.

Caractères. — La gomme arabique transsude a travers l’écorce de
plusieurs espèces d’acacias (Acacia Senega W. seyalDel., arabica W., etc.,
Légumineuses-Mimosées) , par des ouvertures naturelles ou artificielles.
Elle est en fragments arrondis, transparents, blancs, jaunes ou rougeâtres
et complètement solubles dans l’eau. Elle est composée d’arabine presque
pure, unie à 2,64 p. 100 de chaux (Groeger) , et de gummine.
■ L’arabine (acide gummique ou arabique) , obtenue en précipitant par l’alcool
une solution acide de gomme arabique et en séchant le produit à 100°,
a pour composition C,0H,8O 9. Sa densité estl,52. Elle est incolore, soluble
dans l’eau, qu’elle rend visqueuse, insoluble dans l’alcool, l’éther et les
corps gras. Elle dévie à gauche la lumière polarisée : aD=—36°. Chauffée
à 120°, elle perd son eau d’hydratation. Entre 120° et 150°, elle devient
insoluble : vers 200°, elle se décompose, en fournissant une liqueur acide,
des gaz et des produits empyreumatiques.

. Lorsqu’on la fait bouillir avec l’acide sulfurique dilué, on la transforme
en un sucre infermentescible, nommé arabinose (Scheibler) , accompagné
de galactose (Kiliani). L’acide azotique la convertit en acide mucique
C’H,0O 8 et en acides saccharique, tartrique et oxalique. Sa-solution, abandonnée
à elle-même pendant plusieurs mois, se remplit de moisissures et
finit par contenir un glucose (Fermond). En présence du fromag-e et de la
craie, elle donne naissance à de l’alcool, sans formation du sucre fermentescible
(Berthelot).

L’arabine forme, avec les alcalis, la chaux et la baryte, des composés
solubles, qui perdent leur solubilité sous l’influence de la chaleur et qui
la reprennent au contact de l’eau en ébullition. Avec les sels de plomb,
de fer, de cuivre, d’argent, de mercure, elle produit des composés insolubles.
Lorsqu’on mélange à une solution concentrée d’arabine le quart
de son poids de borax, elle prend une apparence gélatineuse.

Les acides s’unissent à l’arabine ; leurs combinaisons ont été nommées
arabides par M. Berthelot. L’acide nitrique fumant fournit un corps explosif
(arabine nitrique). Un mélange de gomme et d’acide gallique précipite
la gélatine, comme le fait le tannin, ce qui semble indiquer l’existence
d’un arabide gallique (Berthelot).

Elle exerce un pouvoir rotatoire tantôt droit, tantôt gauche, et de valeur
682 SUCS.
très différente suivant son origine. Les gommes de Galam, de Mogador
et d’Australie donnent une rotation de—16° en moyenne. Les gommes Basdu-fleuve,
Aden et Amrad la portent à —32°. La gomme Gatti va jusqu’à
— 64°, avec des variations de 5° à 15° en moins. Enfin la gomme Salabreda
dévie de + 42 à + 45°, et celle de Barbarie de + 50°,8 à + 84°,3.
Il semble que les gommes soient des mélanges de plusieurs produits
dextrogyres et lévogyres (M. Guichard).
L’arabinose : CH2OH—(CHOH) 3—CHO appartient au groupe des pentoses
et peut présenter un isomère droit, un gauche et un racémique. L’arabinose
droit, seul connu, est soluble dans l’eau chaude et peu dans l’eau
froide ; sa saveur est sucrée. Il fond à 160°, réduit le tartrate cupro-potassique
et possède un fort pouvoir rotatoire : a„= -j-104°,4 à 18°. Il donne, par
oxydation, de l’acide arabonique CH2OH—(CHOH) 3—C02H, puis de l’acide
trioxyglutarique. C02H—(CHOH) 3—C02H. Laphloroglucine et l’acide chlorhydrique
le colorent en rouge. L’hydrogène naissant le change en un
alcool nommé arabiteCWOH—(CHOH) 3—CH2OH, cristallisable en aiguilles
brillantes, fusibles à 102°, sans action sur le tartrate cupro-potassique.

La gummine est un principe incomplètement étudié, dont la composition
paraît être celle des saccharoses C12H220", ou un de ses multiples. L’hydratation
par l’acide sulfurique la convertit en galactose. Elle est, dans la
gomme, combinée à la chaux.

La solution de gomme arabique colore en bleu la teinture de gaïac,
parce qu’elle contient une oxydase (ferment soluble oxydant). Pour la
même raison, elle prend une coloration rouge grenat au contact du gaïacol,
en même temps que la gomme est précipitée (Ed. Crouzel). Elle oxyde le
pyrogallol a. (G. Berlrand) ,le créosol (précipité jaune rougeâtre) , le naphtol,
(précipité bleu mauve) , la naphtylamine (précipité bleu violacé) , etc.
(Em. Bourquelol).

Enfin c’est toujours à la présence de cette oxydase qu’est due la coloration
jaune brunâtre plus ou moins foncée des gommes provenant des régions
humides, les g-ommes blanches étant toujours originaires des régions
sèches. La coloration résulte de l’action de l’oxydase sur le tannin contenu
dans les gommes (Em. Bourquelol).

Pharmacologie. — Les propriétés médicinales de la gomme arabique
dissoute sont celles d’un émollient. On emploie très fréquemment cette
substance, sous forme de tisane, de pâte et de sirop. Elle sert à préparer
des mucilages destinés à confectionner des tablettes, à émulsionner les
corps gras ou les résines et à augmenter la viscosité des potions dans lesquelles
on suspend des poudres insolubles. Vaudin a remarqué qu’elle
devient acide, quand on la chauffe à l’étuve ou qu’on la dissout dans
l’eau bouillante ; cette altération est très faible ; elle indique néanmoins
qu’il est préférable de ne jamais élever la'température de la gomme.

La gomme que l’on désigne sous le nom d’arabique vient le plus souvent
du Sénégal. Le Codex autorise cette substitution, en raison de l’identité
chimique des deux produits. Cette identité, toutefois, n’est pas si complète
qu’on ne puisse trouver des caractères différentiels à ces médica-
SUCS RÉSINEUX. 683
ments. Ainsi, la gomme du Sénégal a pour densité 1,65 ; elle est un peu
moins soluble que l’autre dans l’eau, mais sa solution est plus mucilagineuse
et, dès lors, plus propre à émulsionner les huiles. Cette solution
bleuit immédiatement au contact de la teinture de gaïac et précipite les
sels ferriques, tandis que celle de la gomme arabique ne précipite pas
les sels ferriques, et qu’elle n’est colorée qu’avec une très grande lenteur
par la teinture de gaïac. En outre, il a été dit plus haut que le pouvoir
rotatoire est différent pour les diverses variétés de gomme.

La gomme arabique empêche la formation de la plupart des précipités,
dans les solutions diluées. Ce fait explique peut-être la coexistence à l’état
soluble, dans les cellules végétales ou animales, de principes susceptibles
de réagir les uns sur les autres, en produisant dans l’eau pure, des
composés insolubles : phosphates et oxyde de fer, tannin et caféine, etc.
(J. Le fort et P. Thibault).

Il est quelquefois utile de distinguer l’arabine de la dextrine. On peut
alors utiliser la réaction suivante : on fait chauffer le produit avec de
l’acide chlorhydrique et de Porcine : les gommes donnent ainsi une masse
floconneuse bleue, que la potasse alcoolique transforme en solution
violette, avec fluorescence verte. La dextrine ne présente pas de réaction
semblable.

III. — SUCS RÉSINEUX,

Les sucs résineux doivent leur nom à la présence des principes immédiats
appelés résines.

Les résines sont des composés ternaires, riches en carbone et en hydrogène
et renfermant peu d’oxygène. Elles ont généralement les propriétés
des acides faibles ; elles décomposent, à l’ébullïtion, le carbonate de
sodium : leur solution alcoolique rougit le tournesol. Ces caractères font
fréquemment défaut.

Elles sont sèches, solides, rudes au toucher. Souvent elles sont accompagnées
d’une essence, qui les ramollit, et qui peut même les rendre fluides^
lorsque la proportion en est considérable. Quelques-unes cristallisent,
mais le plus grand nombre sontincristallisables. Presque toujours colorées
dans leur état naturel, elles deviennent incolores après leur purification.
Elles sont mauvaises conductrices de l’électricité et elles se chargent
facilement, à leur surface, de fluide négatif.

Les résines sont toutes insolubles dans l’eau, solubles dans l’alcool, le
copal excepté ; l’eau précipite leurs dissolutions. L’éther ne dissout pas les
résines de jalap et de liseron, mais il dissout presque toutes les autres. Les
huiles fixes et les essences les dissolvent également. Quand on les chauffe,
elles se ramollissent promptement, elles fondent, et elles distillent, en se
décomposant. Au rouge, elles brûlent avec une flamme très fuligineuse.

L’oxygène semble sans action sur la plupart d’entre elles. Le chlore les
décolore toutes sans exception.

L’acide sulfurique les dissout, parfois sans les colorer, le plus souvent en
leur communiquantune teinte rouge. L’acide azotiquelesoxydeavecénergie.
684 SUCS.
Les alcalis s’y combinent et forment alors ce qu’on appelle improprement
des savons de résine. Ces savons moussent dans l’eau comme ceux des
acides gras ; ils se distinguent de ces derniers en ce qu’ils ne sont pas
précipités de leurs dissolutions par le chlorure de sodium.

Les résines naturelles sont presque toujours des mélanges de plusieurs
principes résineux. Leur analyse est très difficile et leur étude bien incomplète
encore. On divise en quatre groupes les sucs qui les fournissent:
sucs laiteux, térébenthines, sucs résineux proprement dits, baumes.
a. — SUCS LAITEUX.
Les sucs laiteux sont des émulsions de résines effectuées par la nature,
à l’aide des matières gommeuses et mucilagineuses contenues dans les
végétaux. Lorsqu’il ont été desséchés à l’air libre, ils prennent souvent
le nom de gommes-résines, qui indique leur constitution. Ils cèdent à
l’alcool leur résine, à l’eau leur élément mucilagineux ; par suite, ils ne
se dissolvent complètement que dans l’alcool faible.

§ 1. ASA FOETIDA.

Caractères. — L’asa foetida est une gomme-résine produite par plusieurs
ombellifères du genre Perula : Ferula asa foetidaL., Ferula Narlhex
Boiss., etc. Elle se présente en masses volumineuses, semées de larmes
blanchâtres, demi-transparentes, et souvent de pierres et de débris végétaux.
Peu colorée au centre de ces masses, elle rougit très promptement
à l’air et à la lumière. Son odeur alliacée, forte et fétide, lui a valu le
nom de stercus diaboli. Sa saveur est amère et repoussante. Elle a pour
densité 1,31 et elle contient, d’après les analyses de Pelletier : 65 p. 100 de
résine, 31 p. 100 de gomme et de bassorine et 3,6 p. 100 d’huile volatile.
MM. Barth et Hlasiwetz en ont retiré (1866) un acide très fusible et
cristallisable, auquel il donne le nom d’acide férulique et la formule
C">H,c04.

Elle fournit, à la distillation sèche, un peu d’'ombelliférone (V. Galbanum) 
et de l&résorcine C6H4(OH)  2.

La résine est d’un jaune clair, presque blanche, quand elle est pure, et
devient pourpre sous l’influence des rayons solaires. Elle paraît formée
de résines différentes.
L’huile volatile est incolore et dég-ag-e constamment de l’acide sulfhydrique.
Elle contient, suivant Semmler :

Deux terpènes, dont l’un dextrogyre (+32°,1) fournit un bibromure
liquide C10HiEBr 2, tandis que l’autre donne un tétrabromure solide
C10Hi6Br 4 ;

• Un sulfure liquide C7H14S 2, lévogyre (— 12°,30') , densité 0,97. Il se
combine au chlorure mercurique : C7k14S.2HgC)  2, et forme 45 p. 100 du
poids de l’essence ;

Un deuxième sulfure C’H^S 2, liquide, lévogyre également (—18°,30') ,
constituant 20 p. 100 de l’essence brute ; densité 1,01 ;
GALBANUM. 688
Un composé oxygéné non sulfuré (C10H16O) n, lévogyre (—16°) , densité
0,96 ; l’essence en contient 20 p. 100 ;

Deux autres sulfures ; C8H1GS 2 et C<°H18S 2, dont il n’existe que de petites
quantités dans l’essence.

Purification. — Pour purifier l’asa foetida et toutes les gommes-résines,
en général, on faisait anciennement dissoudre ces substances dans
du vinaigre et on évaporait la liqueur, préalablement clarifiée. Le Codex
pansiensis de 1748 substitua l’emploi du vin blanc à celui du vinaigre.
Le progrès était insuffisant, aussi le premier formulaire légal (1818) prescrivit-il
de recourir à l’alcool, qui est l’agent de purification encore usité
aujourd’hui. Voici le procédé recommandé par le Codex de 1884 :

On dissout, à chaud, l’asa-foetida concassé, dans de l’alcool à 60° ;' on
passe avec expression, à travers une toile peu serrée, puis on chasse l’alcool
par évaporation, jusqu’à ce que le produit, jeté dans l’eau froide,
puisse être malaxé sans adhérer aux doigts.

Pharmacologie. — L’asa foetida est reg-ardée comme antispasmodique
et comme anthelminthique. Son usag-e est des plus désag'réables, à
cause de la fétidité excessive que cette gomme-résine communique à
toutes les sécrétions ; ce qui ne l’empêche pas d’être un condiment très
recherché des Asiatiques. Elle est difficile à pulvériser seule ; mais on la
divise commodément en la broyant, à chaud, avec le tiers ou la moitié de
son poids de lactose (Bibby). Sa saveur insupportable ne permet guère
de l’administrer en nature ; cependant, on prescrit quelquefois sa teinture
alcoolique en potion. Habituellement, on la donne en pilules ou en lavement.
Elle fait partie des pilules bénites de Fuller et de plusieurs préparations
antihysthériques.

A Bombay, on falsifie cette résine avec la gomme arabique. En Perse et
dans l’Afghanistan, on y ajoute surtoutdela terre, du gypse et de la farine.
Ces fraudes sont aisées à reconnaître.

§ 2. GALBANUM.

Caractères. — Le galbanum (Ferula rubricaulis et galbanïflua Boiss.,
Ombellifères) est généralement en masses compactes, molles, de couleur
jaune verdâtre, contenant des larmes arrondies gluantes ou faciles à
ramollir entre les doigts. Il offre une saveur acre et amère, une odeur
pénétrante et peu agréable. Sa composition, déterminée par M. Vortmann,
est la suivante :
Huile volatile.. 3- 108Résine obtenue par l’éther 61.200— — l’alcool 7-576Gomme - "- 028Matière insoluble 10.560Total 100,000
L’acide sulfurique le colore en brun foncé. A l’ébullition, l’acide chlorhydrique
lui donne une teinte d’un rouge sale. L’eau dans laquelle on
686 SUCS.
l’a fait bouillir, étant refroidie et additionnée d’un peu d’ammoniaque,
prend une légère fluorescence bleue.

La résine est d’un jaune foncé, tranparente, fusible au bain-marie.
Quand on la chauffe à 130°, elle fournit une masse cristalline, d’où l’eau
bouillante extrait un corps affectant la forme de fines aiguilles blanches,
et nommé ombelliférone C9H 603. L’acide sulfurique concentré dissout
l’ombelliférone sans l’altérer ; la solution présente une fluorescence bleue
remarquable. Les alcalis la dissolvent aussi sans la modifier, à froid ;
mais, à 70°, ils la convertissent en acide ombellique C9H 804. L’amalgame
de sodium changel’ombelliférone en acide hydrombelliqueGslï"'Oi(Tiemann
et Beimer).
L’huile volatile, que l’on obtient en distillant le galbanum avec de l’eau,
est un terpène incolore présentant la même composition que le térébenthène.
Elle a pour densité 0,88 ; elle dévie adroite la lumière polarisée ; elle
boutàl60°-165°.

Purification. — On purifie le galbanum par le procédé qui sert pour
la gomme ammoniaque (Codex).

Pharmacologie. — Le galbanum est plus excitant et moins antispasmodique
que l’asa foetida. On le donne en pilules, en teinture et en émulsion.
Il fait partie d’un certain nombre de médicaments composés, parmi
lesquels sont : Yélectuaire diascordium, la thériaque, l’emplâtre diachylon
et le baume de Fioravanti.

§ 3. GOMME AMMONIAQUE.

Caractères. — Cette gomme-résine, extraite du Dorema ammoniacum
Don. (Ombellifères) , se présente sous la forme de larmes isolées ou
réunies en masses volumineuses, blanches et opaques intérieurement,
jaunes en dehors, d’une odeur forte et d’une saveur amère, mêlée d’âcreté.
Elle a pour densité 1,20. Elle s’émulsionne facilement avec l’eau. On y a
trouvé : environ 70 p. 100 d’une résine rougeâtre, fusible à 54°, 18 p. 100
de gomme et 7 p. 100 d’une huile volatile peu connue. L’éther dédouble la
résine en deux substances, dont l’une est soluble dans ce liquide, tandis
que l’autre ne se dissout que dans les huiles et dans les essences. Elle ne
donne pas d’ombelliférone à la distillation.

Purification. — Identique à celle-qui a été décrite pour l’asa foetida
(Codex).

Pharmacologie. — Les propriétés médicinales de la gomme ammoniaque
sont celles des gommes-résines en général. Son action stimulante
est plus faible que celle du galbanum ; elle peut cependant produire la
rubéfaction. On l’administre ordinairement, à l’intérieur, en pilules ou en
émulsion. On a proposé l’usag-e d’un sirop et d’une gelée de gomme ammoniaque,
qui ne sont pas usités. A l’extérieur, on l’applique à l’état d’emplâtre
ou de sparadrap ; elle sert à préparer l’emplâtre qui porte son nom
et l’emplâtre diachylon.
GOMME-GUTTE. 687
§ 4, GOMME-EUPHORBE.

Caractères. — On donne ce nom à une gomme-résine produite par
l’Euphorbia resinifera Berg. (Euphorbiacées) , et qui affecte la forme de
petites masses irrégulières, jaunâtres et perforées d’un ou deux trous
coniques, dans lesquels on trouve souvent les aiguillons de la plante.
Elle est inodore et d’une saveur acre et brûlante. Elle est facilement fusible,
soluble dans l’alcool, dans les acides et dans les huiles. Les anciens
chimistes n’y ont pas trouvé de gomme ; mais, d’après les analyses de
Fliickiger, elle en contient 8 p. 100, plus 38 p. 100 de résine, 22 p. 100
é'euphorbon et 12 p. 100 de malaies alcalins et terreux.

La résine est friable, brunâtre, soluble dans l’alcool, l’éther et l’essence
de térébenthine, insoluble dans les alcalis. Sa saveur est mordicante.
L’euphorbon est une substance cristallisable, insoluble dansd’eau, soluble
dans l’éther, le chloroforme et l’alcool amylique. Sa composition
correspond à la formule C13H 220 (Flùckiger).-

Pharmacologie. — La g'omme-euphorbe est un purg-atif drastique
excessivement énergique, elle est même vénéneuse. Fluckiger attribue
son action toxique au principe résineux et ses propriétés purgatives à
l’euphorbon. On ne la prescrit pas à l’intérieur. Appliquée localement,
elle produit une irritation vive, qui peut aller jusqu’à la vésication.
Sa poudre est un violent sternutatoire. On emploie quelquefois, comme
rubéfiant et comme épispastique, la teinture, l’huile et l’emplâtre
d’euphorbe.

§ 5. GOMME-GUTTE.

Caractères. — La gomme-gutte (Garcinia Hanburii Hook. P., Clusiacées) ,
que l’on emploie en pharmacie, est roulée en cylindres de couleur
jaune, dont la cassure est nette et d’un jaune très vif. Elle est facilement
fusible, inodore et douée d’une âcreté prononcée. Elle se dissout
presque entièrement dans l’alcool ; les alcalis la dissolvent en lui communiquant
une coloration rouge intense ; elle forme avec l’eau une émulsion
d’un beau jaune. Elle contient, en moyenne: 70 p. 100 de résine,
21 p. 100 de gomme analogue à la gomme arabique, une huile essentielle
bouillant de 160" à 210° et composée de : un terpène, un camphre,
acide isuvitinique, acide acétique, éther phénolique, alcool méihylique
et plusieurs de ses homologues, un liquide à odeur de fruit bouillant à
température élevée, présentant les caractères d’une aldéhyde ou d’une
acétone (G. Tassinarï).

La résine est rouge, insoluble dans l’eau, soluble dans l’éther, dans
l’alcool et dans l’ammoniaque. Elle est acide ; elle chasse l’acide carbonique
des carbonates ; sa solution alcoolique rougit le tournesol. Buchner
lui donne pour formule C30H3bOG.

Pharmacologie. — La gomme-gutte est un purgatif drastique, dont
688 SUCS.
l’action peut devenir redoutable, si la dose du médicament est trop élevée.
On ne la prescrit que sous la forme pilulaire ; elle entre dans la composition
des pilules de Bonlius, d’Anderson, de Morison, etc.

§ 6. LACTUCARIUM.

Caractères. — On désigne, sous le nom de lactucarium, le suc lactescent
retiré par incision de l’écorce de la laitue officinale ou de la laitue
vireuse (Lacluca saliva L.,virosa L., scariola L., Synanthérées) et desséché
à l’air libre. Ce produit est brunâtre, amer et d’une odeur désagréable.
Il se recouvre assez promptement d’une poussière blanche, qui est
de la mannite. Son principe amer est la laclucine ; il est accompagné,
d’après Ludwig, des composés suivants : lactucone, acide laclucique,
acide amer et fixe, acide volatil à odeur d’acide valérianique, mannite,
résine, etc.

La laclucine est jaune, fusible, soluble dans 80 p. d’eau froide, peu soluble
dans l’éther et dans l’acide acétique ; elle se dissout plus facilement
dans l’eau bouillante et dans l’alcool. Elle cristallise en. tables rhombiques
ou en écailles nacrées, d’une saveur très amère. L’acide sulfurique la
brunit ; l’acide azotique la convertit en une substance résineuse presque
insipide. Elle a pour formule C^H^O 4 (Kromayer).

La lactucone est le principe le plus abondant du lactucarium. Elle est
cristalline, dépourvue d’odeur et de saveur. Insoluble dans l’eau, elle se
dissout dans l’alcool, dans l’éther et surtout dans l’huile de pétrole.
Elle fond à 296° ; elle a pour composition C14HS4.0 (Franchimont). M. Wigmann
en fait un homologue du camphre.
L’acide laclucique est amorphe au moment de sa séparation, mais il
prend peu à peu une structure cristalline. Il est d’un jaune clair, passant
au rouge vineux par les alcalis. Il réduit les sels cupriques, en présence
d’un excès de soude. Walz le représente par la formule C40H5SO 19.

Essai. — Le lactucarium donne un décocté qui se trouble en se refroidissant,
qui devient limpide par addition d’ammoniaque ou d’alcool et qui
précipite abondamment par le sulfate de calcium (Ac. oxalique). Sa solution
alcoolique n’est pas troublée par le chlorure ferrique (Tannin)  ; sa solution
aqueuse n’est pas colorée par l’iode (Amidon). Il fournit, au plus 10 p. 100 de
cendres.

Pharmacologie. —Le lactucarium est réputé calmant, mais son
efficacité n’est pas universellement admise. On attribue ses propriétés médicinales
à la lactucine, dont Mouchon recommande l’emploi de préférence
au lactucarium. Celui-ci n’est pas fréquemment usité ; on le prescrit quelquefois
en pilules et plus souvent sous forme de sirop. Le Codex a consacré
la formule d’un sirop de lactucarium opiacé, dont l’utilité n’est point
démontrée ; la proportion d’extrait de lactucarium qu’il contient est insignifiante
(1 centigr. pour 20 gr. de sirop) , puisqu’il faut au moins 20 centigr.
de cet extrait pour produire, sur un adulte, un effet qui même est
fugitif (Marotte).
MYRRHE. 889
§ 7. MYRRHE.

Caractères. — La myrrhe est produite par plusieurs Balsamodendron :
B. opobalsamum Kunth, B. Ehrenbergianum Berg., (Burséracées). Pour
être propre aux usages pharmaceutiques elle doit être en larmes pesantes,
rougeâtres, demi^transparentes et recouvertes d’une poussière plus pâle.
Elle est fragile et sa cassure offre un luisant particulier.
, Sa composition chimique est incomplètement connue. D’après les travaux
de M. Kôhler, elle renferme, comme éléments principaux : un hydrate
de carbone (gomme) , une résine et une essence.

, L’hydrate de carbone est une poudre blanche, insipide, soluble dans
l’eau chaude et dextrogyre (+ 29°,84). Il apour formule (ÇcHi0O6) n. L’acide
sulfurique dilué bouillant le transforme en dextrose, galactose et arabinose.
Il est, en outre, remarquable par la viscosité qu’il communique à l’eau
dans laquelle on le dissout. La myrrhe en contient 40 à 60 p. 100.

La résine C26H3,02 (OH) 3 est neutre, molle, soluble dans l’alcool: et dans
l’éther, fusible au-dessous de 100°. Elle est accompagnée de deux autres
résines douées de propriétés acides et ayant pour' composition : Cl3H 1608
et C26H 3' 209. Leur ensemble forme environ 30 p. 100 du poids de la myrrhe.

L’essence est un liquide d’un jaune pâle, ayant une agréable odeur de
myrrhe. Son pouvoir rotatoire est : aD = — 67°,54' ; sa densité : 0,96 à 17°,5.
C’est un mélange de plusieurs composés bouillant entre 120° et 325 ?. Deux
d’entre eux, bouillant, l’un entre 220° et 260°, l’autre entre 260° et 280°,
représentent plus de la moitié du produit. Le premier aurait pour'
formule C,0H14O, on l’a nommé myrrhol.

Essai. —Cette gomme-résine est quelquefois fraudée dans le commerce.
Pour caractériser la véritable myrrhe, M. Parker conseille d’en
dissoudre 1 p. dans 6 p. d’alcool et de faire absorber ce liquide par du
•papier à filtrer blanc, qu’on laisse se dessécher à l’air libre. On enroule
ensuite ce papier autour d’une baguette de verre préalablement trempée
dans l’acide azotique (D. 1,42). Si la myrrhe est véritable, le papier devient
immédiatement jaune-brun, puis noir, et ses bords sont d’un rouge-pourpre
foncé.
Le résidu fourni par l’évaporation de sa solution éthérée se colore en
rouge violacé, au contact de l’hydrate de chloral légèrement acide, si la
résine est pure.

L’addition d’alcool à sa teinture éthérée ne doit pas la troubler (absence
de résines Dammar et analogues).

L’essence de pétrole ne lui enlève que 6 p. 150 de son poids et reste
incolore (absence de bdellium).

Pharmacologie. — On emploie la myrrhe, à titre de stimulant digestif
et d’excitant général. Elle est rarement administrée seule, en poudre,
en infusé ou en teinture ; mais elle fait partie d’un assez grand nombre
de préparations officinales composées : pilules de cynoglosse, pilules bénites
de Fuller, pilules de Ru fus, élixir tonique de Gendrin, thériaque, baume de
Fioravanti, etc.
AKDOUARD. —5° édition. **690SUCS.
§ 8. OPIUM

L’opium est le latex de la capsule du Papaver somniferum L., var.
album (Papavéracées) , desséché à l’air libre. La qualification de thébaïque,
qui lui' a été .conservée à travers les âges, semble indiquer que l’Egypte
est sa première patrie. Quoi qu’il en soit, l’opium d’Egypte est aujourd’hui
de qualité très inférieure et doit être proscrit des usages pharmaceutiques,
de même que les opiums de Perse et de l’Inde. L’opium officinal est celui
de Smyrne, qui a été exclusivement adopté par le Codex.

Caractères. — L’opium de Smyrne est en pains de poids variable,
mais toujours faible (100 à 150 gr. environ) , aplatis et déformés, en raison
de leur consistance molle. Il présente une odeur forte et vireuse, une saveur
acre et amère, une couleur fauve, à l’intérieur, qui devient rapidement
noire au contact de l’air. L’eau dissout environ la moitié du poids de
l’opium ; la liqueur est d’un brun rougeâtre, acide au tournesol, amère
et odorante. Elle donne avec l’ammoniaque un précipité volumineux,
principalement composé de morphine ; les sels ferriques lui communiquent
une coloration rouge-sang, due à la présence de l’acide mécanique ; le chlorure
de baryum y forme un précipité abondant de sulfate de baryum. Sa
composition est extrêmement complexe ; on y découvre, de temps à autre,
de nouveaux alcaloïdes, qui peut-être ne préexistent pas dans l’opium ; il
se peut, en effet, que la plupart de ces alcalis se forment aux dépens de
quelques-uns seulement, par suite des actions chimiques auxquelles ils sont
exposés pendant leur préparation. Voici, d’après les travaux les plus
récents, la nomenclature des principes immédiats retirés de l’opium :
Morphine C’H'BAzOS
Codéine CisH^AzO 3
Narcotine C^H^AzO 7
Narcéine C23H29Az09
Thébaïne C^H^iAzO 3
Papavérine C^H^AzO*
Pseudomorphine Ci7HI9AzO'
Méconidine C2iH2 ?AzO*
Lanthopine C"H2 ?Az04
Laudanine CàoH^AzO*
Codamine C" »H23Az03
Cryptopine CaiH"Az05
Protopine C^H^AzO*
Gnoscopiné C^W^KT^O^Rhoeadine C21H2iAz06
Tritopine C^H^Az^O 7
Laudanosine C^H^AzO 4
Hydrocotaraine Ci2H<sAz03
Méconine (Opianylé)  C10H10O 4
Xanthaline jaune C37H36Az 209
Acide méconique CTH*07— lactique C3H603— sulfurique
AUjumineGomme ou mucilage, bassorineCaoutchoucCirePrincipe volatil.
La xanthaline jaune est une base nouvelle, découverte par MM. Smith
dans les eaux-mères de la cristallisation du chlorhydrate de morphine et de
codéine. Elle affecte la forme de minces cristaux blancs, fusibles vers 206°,
que l’hydrogène naissant change en hydroxanthaline,C ?~W*A.z-0' 3. Ses sels
présentent une coloration jaune intense et sont instantanément dissociés
par l’eau.

La proportion. approximative des plus importants des principes qui
précèdent est indiquée dans le tableau suivant, dressé par MM. Smith :
OPIUM. 691Morphine ; 10.00 p. 100Narcéine 0.02Codéine ,-.' 0.30Papavérine. 1.00Thébaïne 0.15Narcotine 6.00Méconine 0.01Acide méconique 4.00— thébolactique 1.25
M. Hesse n’admet pas que toutes les bases de l’opium dérivent de la
morphine ; il les range en trois séries, en tête desquelles il place la morphine,
la pseudomorphine et la papavérine, et il établit une corrélation
intime entre la puissance basique de ces alcalis et leur richesse en carbone.
Au point de vue de leur arrangement moléculaire, il en fait quatre
groupes, dont deux se subdivisent à leur tour ; ces groupes sont caractérisés
par la.coloration qu’éprouvent leurs éléments, au contact dé l’acide
sulfurique chaud et concentré :

I. Groupe de la.morphine. — a. Groupe de la morphine proprement dit :
Morphine, codéine, pséudomorphine ; vert foncé salé. — b. Groupe de la
laudanine: Laudanine, codamine, laudanosine : rouge-violet sale.

■II. Groupe de la thébaïne. — Thébaïne, cryptopine, protopine : vert sale
passant au brun.

III. Groupe de la papavérine. — a. — Groupe de la papavérine proprement
dit : Papavérine seule, violet foncé. — b. Groupe de la narcéine : Narcéine,
lanthopine, brun-noir ou brun-foncé.

IV. Groupe de lanarcotine. —Narcotine, hydrocotarninô : rouge-violet sale.
Essai. — D’après le Codex, l’opium médicinal ne doit.pas avoir plus

de 10 p. 100 d’eau ; il doit donner environ.50 p. 100 d’extrait ; séché à 100°,
il doit contenir au moins 10 à 12 p. 100 dé morphine, M. Adrian voudrait
qu’en outre on y exigeât environ 2,5 p. 100 de narcotine. La vérification de
ce titre est d’autant plus nécessaire que le commerce livre fréquemment
des opiums de qualité inférieure et des opiums épuisés ou mélang-és de
pulpe de raisin ou d’abricot, de miel, de corps gras, de sable, de fécule, etc.
Un grand nombre de moyens ont été proposés pour le dosage de la morphine
dans l’opium ; voici les principaux :

1° Procédé de J. Regnauld. — On prélève 50 gr. d’opium sur les divers
pains à essayer ; on les divise aussi finement que possible, au moyen d’un
couteau, et on les introduit dans un vase à précipité, avec 150 gr. d’alcool
à 70°. Le vase est fermé par une plaque de verre percée d’un trou, dans
lequel s’engage un tube de verre plein ; on le tient, pendant 12 heures en-'
viron, dans une ètuve chauffée entre 35° et 40°, et l’on a soin d’agiter de,
temps en temps le mélange, jusqu’à désagrégation complète de l’opium.

On décante sur un filtre le liquide refroidi ; on délaie le résidu dans ;
50 gr. d’alcool à 70°, puis, après quelques minutes de contact, on jette le
tout sur le même filtre.,Lorsqu’il ne s’écoule plus de liquide, on lave
en 2 fois le vase à précipité, au moyen de 100 gr. d’alcool à 70". Les liqueurs ;
de lavages sont versées par fractions sur le filtre, de façon à épuiser en-
692 SUCS.
fièrement le marc d’opium, que l’on soumet ensuite à une compression
modérée, en déposantun poids sur le filtre, dès que cesse tout écoulement.
On prend alors un tiers de la solution alcoolique, on y verse goutte à
goutte de l’ammoniaque, à l’aide d’une burette graduée et en agitant, jusqu’à
ce que la liqueur en renferme un très léger excès, appréciable à
l’odorat. A ce moment on y réunit les deux autres tiers du liquide, dans
lesquels on verse immédiatement le double du volume d’ammoniaque employé
dans la première partie. Après avoir agité vivement le tout avec un
tube de verre, pendant quelques minutes, puis à plusieurs reprises pendant
2 heures, on abandonne le vase au repos pendant 12 à 15 heures.
Au bout de ce temps, on trouve au fond du liquide un dépôt cristallin,
peu cohérent et à peine coloré, qui est constitué par la morphine et la
narcotine, que l’ammoniaque a précipitées. Ce dépôt est recueilli et égoutté
sur un petit filtre Berzélius, puis lavé avec de l’alcool à 40°, que l’on instille
goutte à goutte, jusqu’à ce qu’il passe incolore. On sèche ensuite le filtre
à 100°, on en détache le précipité, que l’on broie, dans un petit mortier de
verre, avec 25 g-r. de chloroforme, pour en éliminer la narcotine. On verse
le liquide sur un petit filtre Berzélius sec et taré, on renouvelle le même
traitement avec une dose égale de chloroforme et on fait tomber sur le
filtre la morphine humide. On lave le mortier avec de petites quantités du
même liquide, afin d’éviter toute perte et d’achever la ■ séparation des
dernières traces de narcotine.

, On sèche enfin le filtre à 100° ; la différence entre son poids et celui du
filtre vide donne la quantité de morphine contenue dans 50 gr. d’opium.
Si l’on veut connaître la proportion de narcotine, on soumet le chloroforme
à l’évaporation.

. Ce, procédé est très exact. M. Doux pense qu’on augmente encore sa
précision, en laissant déposer la morphine pendant 36 heures au lieu de 12,
et en employant deux ou trois fois plus de chloroforme pour soustraire la
narcotine.
2° Procédé de MM. Adrian et Gallois. — L’échantillon moyen d’opium étant fait, on
en pèse 5 gr. d’une part et 50 gr. de l’autre.- Les 5 gr. sont délayés dans 50 gr. d’alcool à 70°, macérés pendant douze heures et
lessivés avec le même alcool, jusqu’à épuisement, pour déterminer le poids de la partie
insoluble.En même temps, on met macérer, dans une étuve chauffée à 25° ou 30 », les 50 er.
d’opium déjà pesés et introduits dans un flacon taré avec 200 gr. d’alcool à 70°. On agite
fréquemment et, dès qu’on connaît la proportion centésimale du résidu insoluble de
l’opium, on verse dans le flacon une quantité d’alcool représentant la moitié de cette
proportion. Quand l’opium est complètement désagrégé, on laisse refroidir le mélange
•pendant 12 heures au moins ; on vérifie alors la tare du flacon, pour la rétablir avec de
l’alcool, s’il y a eu évaporatïon ; on filtre et on recueille 200 gr. de liquide correspondant
à la partie soluble de 40 gr. d’opium. On précipite la morphine par l’ammoniaque,
on ta lave à l’alcool à 40°, on la sèche, on la traite par le chloroforme et on la sèche de
nouveau, mais en prenant soin de la laisser se déposer pendant 36 heures, avant de la
recueillir.3° Procède de M. Yvon. — 8 grammes d’opium sont dissous à froid, dans 60 gr. d’eau
distillée. Le liquide est jeté sur un filtre ; on en recueille 40 gr. dans un flacon bouché
à l’émeri, puis 10 gr. dans un vase à précipité. Dans les 10 gr. on verse, au moyen d’une
burette graduée-, assez d’ammoniaque pour qu’il y en ait un léger excès, sensible
à l’odorat. Alors, les 54 gr. de soluté d’opium sont additionnés d’une quantitéOPIUM. 693d’ammoniaque quadruple de celle qui a été employée dans le premier essai. On agite
pendant quelques instants et on laisse reposer. On prépare ensuite le mélange suivant :Éther à 5G° / 10 gr.Alcool à 90° 25On en mesure 100 c. cubes, que l’on ajoute, par fraction de 2 c. cubes et en agitant
vivement chaque fois, dans le flacon où la morphine a été précipitée. Celle-ci devient
rapidement grenue et cristalline. Le tout est versé dans un verre à précipité, abandonné
à l’air pendant quelques instants, et l’on y dirige un courant d’acide carbonique :
l’éther est vaporisé, en même temps la morphine se dépose en petits grains très blancs.
Elle est recueillie sur un filtre et lavée avec de l’eau contenant 20 p. 100 du mélange
éthéré ci-dessus. Lorsque l’égouttement est achevé, on met l’entonnoir et son contenu
sur une éprouvette graduée, et l’on arrose le précipité avec de l’acide acétique dilué
à 4 p. 100 d’eau : Fafl’usion doit cesser lorsque le liquide s’écoule incolore et que le
filtre ne contient plus qu’une poudre très blanche, qui est de la narcotine. On complète
ensuite, avec de l’eau ou une solution d’acide sulfureux, un volume de 45 centim. cubes,
on filtre et on examine la liqueu.rau polarimètre, dans un tube de 0m,20. Le nombre des
degrés saccharimétriques indique la proportion centésimale de la morphine, si la solution
ne contient pas de narcotine. Dans le cas contraire, il faudrait agiter la solution
avec du chloroforme, décanter ce dernier et recommencer l’essai saccharirnétrique.Si l’on ne dispose pas d’un polarimètre, on précipite la morphine de sa solution
acétique, on la sèche et on la pèse.
4° Procédé de MM. Portes et Langlois. — L’analyse comporte les opérations suivantes :
1° Prélever, sur un échantillon moyen, 7 gr. d’opium ;
2° Peser 3 gr. de chaux éteinte ;3° Mesurer 70 c. c. d’eau distillée ; épister très soigneusement l’opium et la chaux, en
ajoutant le liquide par petites fractions, laisser macérer pendant 1/2 heure, en agitant
de temps en temps ;4° Jeter le tout sur un filtre et recueillir 53 c. c. de liquide, dans un verre muui d’un
couvercle ;
5° Ajouter au liquide 10 c. c. d’éther et agiter ;C° Dissoudre dans le mélange 3 gr. de chlorure d’ammonium en poudre, agiter et
laisser reposer pendant 2 heures ;7° Décanter l’éther, le remplacer par une nouvelle quantité, agiter et décanter de
nouveau ;8° Recueillir le précipité de morphine sur un filtre sans pli, de 10 centimètres de
diamètre ; laver le précipité et le vase avec un peu d’eau distillée froide ;9° Faire tomber le précipité dans le vase employé à la précipitation, au moyen d’un
jet d’eau distillée (50 c. c. environ).10° Ajouter 5 c. c. d’acide sulfurique à 76,17 p. 1000, et 4 gouttes de teinture de tournesol
neutralisée : si la solution devient rouge, l’opium ne contient pas 10 p. 100 de
morphine ; est-elle bleue, le titre normal est dépassé ;
11" Pour mesurer la quantité de morphine en plus ou en moins, il suffit :
Si l’opium est pauvre, de verser goutte à goutte, avec une burette alcalimétrique, une
solution alcaline équivalente à l’acide sulfurique employé ;
Si l’opium est riche, de verser de même de l’acide sulfurique ;Dans les deux cas, le nombre des divisions utilisées, multiplié par 20, donne, en centièmes,
l’excès ou le défaut de morphine.5° Procédé de MM. Al. Grandval et H. Lajoux. — 10 gr. d’opium, divisés avec 40 gr.
d’eau sont versés sur un filtre à plis ; on lave le mortier avec 40 gr. d’eau distillée,
qu’on jette sur le filtre, et on laisse égoutter. Le filtre est broyé avec 40 gr. d’eau employée
en plusieurs fois. On évapore tous les liquides jusqu’à réduction à 13 gr. On y
ajoute 13 gr. d’alcool à 95°, on laisse déposer une demi-heure, pour séparer le sulfate
et le méconate de calcium. On filtre sur un papier sans plis, mouillé avec de l’alcool à
60° ; on lave le filtre avec le même alcool, en le couvrant avec un disque de verre.Au liquide filtré on ajoute ensuite, goutte à goutte et en agitant, de llammoniaque
jusqu’à légère odeur ammoniacale. On continue d’agiter pendant quelques minutes, la
morphine se dépose en totalité. On la laisse déposer pendant 12 heures, on la reçoit
sur un filtre sans plis, taré, puis humecté d’alcool à 60° et déposé dans un entonnoir
couvert. On lave le filtre avec de l’alcool à 40 », à décoloration- ; on le sèche à 100° avec
son contenu et on pèse : on a ainsi la morphine et la narcotine ensemble.
On remet l’entonnoir sur le filtre, on lave les alcalis avec 5 gr. d’éther pur, puis avec694 ' . SUCS.10 gr. de chloroforme, qui dissout la narcotine. Une nouvelle pesée, après séchage à100 », donne le poids de là morphine. Ce procédé est très exact.6 » Procédé de M. G. Loof. — On triture 6 gr. d’opium finement pulvérisé avec C gr.
d’eau. On verse le tout dans un ballon et on y ajoute assez d’eau pour avoir 54 gr. de
liquide. On agite pendant un .quart d’heure et on filtre. A 42 gr. du filtrat on ajoute
1 gr. de salicylate de sodium et 1 gr. d’eau, puis on agite jusqu’à ce que la résine précipitée
forme une boule compacte. On filtre. On prend 36 gr. du filtrat, on y mélange
4 gr. d’éther et 1 gr. d’ammoniaque, et on agite fortement pendant 10 minutes. La
morphine est précipitée-, on la jette sur un filtre, on la lave à l’eau, on la sèche, on lui
:enlève avec le benzène la narcotine dont elle est mélangée, puis on la dessèche.
D’après le Dr Mjôen, le microscope permet de déterminer l’origine d’un
opium : Asie mineure, Perse ou Inde. Celui qui vient de l’Asie mineure
n’est pas amylacé, mais il contient des débris cellulaires de l’épidémie du
péricarpe du pavot : Smyrne, Constantinople, Salonique, Clermont. En
Perse, il n’y a pas de débris cellulaires de l’épiderme du pavot, mais il y a
beaucoup d’amidon. Enfin, dans l’opium de l’Inde on ne trouve ni débris
cellulaires, ni amidon.

Pharmacologie. — De tous les médicaments, l’opium est peut-être le
plus utile à l’art de guérir. Connu dès la plus haute antiquité, il était employé
avec beaucoup de réserve par les Grecs et par les Romains. Ce sont
les Arabes et, depuis eux, Paracelse et Sydenham qui ont surtout contribué
à fonder sa réputation médicinale et qui ont généralisé ses applications.
Il n’y a pas de substance qui revête des formes pharmaceutiques
plus multipliées : poudre (opium brut) , extrait aqueux, sirop, teinture
simple, teinture par fermentation (laudanum de Rousseau) , vin composé
(laudanum de Sydenham) , teinture acétique simple (vinaigre d’opium) ,
teinture acétique composée (gouttes noires) , potions, pilules, collyres, glycérés,
liniments, pommades, emplâtres, etc. Il fait partie de Yélixir parégorique,
de la poudre de Dover, de l’éleciuaire diascordium, de la thériaque,
des pilules de cynoglosse et d’un nombre considérable de préparations
officinales et magistrales.

L’importance exceptionnelle de ce médicament fait au pharmacien un
devoir étroit de vérifier sa richesse en morphine et de n’employer que
celui qui offre le titre réglementaire. Il n’est pas possible d’admettre,
comme on l’a dit quelquefois, qu’on puisse remplacer ce produit par un
poids plus fort d’un opium pauvre en morphine. La morphine n’est pas,
à.beaucoup près, le seul élément actif du suc du pavot ; aussi, changer les
doses d’opium prescrites pour la préparation d’un médicament, c’est
changer la composition de celui-ci.

Il est à peine besoin de faire remarquer que cette substance est toxique
et que, dès lors, son dosage doit être rigoureux ainsi que celui des
préparations dont elle est la base.

Depuis quelque temps, le commerce a introduit en Europe de l’opium
de consistance molle, renfermé dans des boîtes en fer blanc hermétiquement
closes. Permis a reconnu que cet opium est irréprochable, aussi
bien sous le rapport des caractères physiques, que sous celui de la richesse
en alcaloïdes : il a.donné 11,70 % de morphine, à l’état sec.
SCAMMONEE. 69S
L’opium de Bulgarie est également très bon. On y a dosé jusqu’à
20 p. 100 de morphine, à l’état sec (Strzyzowski).

M. Scharp a proposé comme antidote de la morphine, et par conséquent
de l’opium, le permanganate de potassium appliqué en injections hypodermiques.
Ce moyen ne paraît pas très sûr. La caféine est efficace également,
mais sans que la certitude du résultat soit bien établie.

§ 9. OPOPANAX.

Caractères. — L’opopanax, produit par l’Opopanax chironium Koch.
.(Ombellifères) , a la forme de larmes irrégulières, peu volumineuses,
légères et friables, dont la couleur est rougeâtre, l’odeur forte et la saveur
-acre et amère. Pelletier y a trouvé une résine, une gomme, une huile volatile,
de Y amidon, de Y acide malique, etc.

La résine estrougeâlre, fusible à65°, soluble dans l’alcool, l’éther, le chloroforme
et les alcalis. Johnston lui assigne pour formule C20H2tO 7.
L’huile volatile est d’un jaune clair, quand elle n’a pas été purifiée. Si on
la distille, elle fournit, à 250°, une essence incolore, très fluide, dont la
.densité est 0,974 et qui est colorée en vert par le chlorure ferrique. Le
thermomètre s’élève ensuite à 320° et le produit qui passe à cette température
est d’un beau vert-émeraude.

Pharmacologie. — L’opopanax jouit dés propriétés toniques et anticatarrhales
des autres gommes-résines d’ombellifères. Il est peu usité. Sa
composition amylacée l’expose aux ravages des insectes, dont ses congénères
sont à l’abri.

*§ 10. SCAMMONÉE.

Caractères. — La scammonée d’Alep, extraite de la racine du Convolvulus
scammonia L. (Convolvulacées) , est en masses irrégulières, peu volumineuses,
friables et couvertes d’une poussière blanchâtre. Sa cassure est
poreuse, noire et brillante. Son odeur'est faible et analogue à celle de la
brioche. Elle blanchit au contact de l’eau et de la salive ; elle offre une
saveur franche de brioche, dépourvue cf amertume, mais un peu acre au
bout d’un certain temps. Elle brûle, en se boursouflant, lorsqu’on l’introduit
dans une flamme, et elle s’éteint aussitôt qu’on l’éloigné du foyer de
chaleur. Elle contient une résine (V. Résines proprement dites) , de la gomme
-et une petite quantité d’amidon,

Essai. — La scammonée d’Alep de bonne qualité doit renfermer de
-75 à 80 p. 100 de résine,

Pour s’assurer de son titre, on en prend 1 gramme, que l’on traite par
l’alcool à 90° bouillant ; on décante le liquide, on lave le résidu avec un
peu d’alcool chaud, on.réunit les liquides et on les réduit à un petit
volume, par évaporation. On précipite alors la résine au moyen de l’eau
bouillante, on lave le précipité avec de nouvelle eau, on le sèche et on le
pèse. Son poids doit être de 75 à 80 centigrammes ; s’il est plus faible, le
696 SUCS.
produit n’est pas médicinal. De même pour celle qui donne plus de 9 p. 100

de cendres.

Pharmacologie. — La scammonée est un purgatif très énergique, dont
on a fait usage de toute antiquité. Les premiers médecins la considéraient
comme le meilleur des évacuants ; mais ils redoutaient l’intensité de son
action, et souvent ils cherchaient à l’affaiblir, en faisant subir à ce produit
des manipulations, à la suite desquelles il prenait le nom de diagrède. Les
diagrèdes ne sont plus usités, depuis longtemps.

On se sert presque toujours de la scammonée en poudre ; on l’administre
à très faible dose, en nature, ou dissimulée dans un biscuit ou dans une
émulsion. C’est une des gommes-résines que l’eau et surtout le lait émulsionnent
avec le plus de facilité. Elle fait partie d’un certain nombre de
médicaments à-peu près oubliés, tels que les poudres cornachine et caryocosline,
les pilules sine quibus, l’extrait panchyrnagogue, Yélectuaire diacarthame,
etc. On l’emploie encore dans l’eau-de-vie allemande, dans Yélectuaire
diaphoenix, dans la médecine Leroy, etc.

Soubeiran voulait qu’on cessât d’en faire usage, sous prétexte que la
quantité de résine, à laquelle sont dues ses propriétés médicinales, peut
varier de 8 à 85 p. 100. Si ce raisonnement était admissible, il faudrait renoncer
aussi au jalap, à l’opium, au quinquina et à toutes les substances,
dont l’élément actif n’est pas constant-dans sa proportion. Il est toujours
" possible de trouver de la scammonée titrant 75 p. 100 de résine ; il n ?y a
donc pas lieu de l’abandonner au profit de celle-ci, qui ne se prête pas
aussi bien qu’elle aux transformations pharmaceutiques.
b. — TÉRÉBENTHINES.
Les térébenthines sont des sucs résineux de consistance fluide, représentant
une dissolution d’un ou de plusieurs principes résineux dans
une huile essentielle hydrocarbonée, ayant pour composition C10H1G ou un
de ses polymères.

§ 1. COPAHU.
Baume, térébenthine ou oléo-résine de copahu.

Caractères. — Le suc résineux improprement appelé baume de copahu
est un liquide visqueux, transparent-et d’un jaune clair, produit par les
Copaifera officinalis L., Guyanensis Desf., coriacea Desf., etc. (Légumineuses-Coesalpiniées).
Son odeur est forte et désagréable, sa saveur amère
et nauséabonde. Il se dissout dans l’alcool absolu, dans l’éther, le chloroforme,
le sulfure de carbone et l’essence de pétrole. Sa solution alcoolique
est parfois un peu laiteuse, à cause de la-présence d’une petite quantité
■ de résine indissoute. La magnésie calcinée sobdifie le copahu, comme elle
solidifie la térébenthine du sapin (Vis) - Mais, pour produire cet effet, elle
doit être hydratée ; la magnésie anhydre, mise en contact avec du copahu
non humide, n’en change pas la consistance (Roussin).
. COPAHU. 697
Le copahu est formé de 40 à 80 p. 100 d’essence, tenant en dissolution
une résine amorphe et une résine -cristallisable nommée acide copahuvique.

L’acide copahuvique ou copaïvique est incolore, inodore, soluble dans
l’alcool, l’éther, les huiles, le sulfure de carbone et l’ammoniaque. Ses
cristaux appartiennent au système orthorhombique et répondent à la
formule C20H30O 2 (H. Rosé). 11 donne naissance à des sels incristallisables,
en s’unissant aux alcalis.

L’acide contenu dans le copahu de Maracaïbo est l’acide métacopahuvique ;il
a pour composition C22H 3402. Celui du copahu du Para est l’acide
oxycopahuvique. C20H28O 3.

La résine amorphe offre une couleur jaune et une consistance visqueuse.
Elle ne se dissout bien que dans l’éther et dans l’alcool absolu. Elle dérive,
par oxydation, de l’huile essentielle et sa production est incessante,
dans le copahu exposé au contact de l’air. L’acide copahuvique, au contraire,
ne se forme que dans le végétal.
L’essence de copahu est un mélang-e de plusieurs principes immédiats.
C’est un liquide incolore, très mobile, offrant l’odeur propre au copahu.
Sa densité est 0,878. L’éther et l’alcool’anhydre la dissolvent en toutes
proportions ; l’alcool aqueux en dissout beaucoup moins. Soumise à la distillation
fractionnée, elle fournit deux produits principaux ; un sesquiterpène
C1BH 24 lévogyre (— 7°)  ; bouillant à 252°-254°, dont la densité est 0,897
à 24° ; en second lieu, un composé bouillant à haute température et non
étudié (Lévy).

Essai. — On falsifie quelquefois le copahu avec la térébenthine et les
huiles grasses, particulièrement avec l’huile de ricin, puis avec le baume
.de Gurjun.

Le mélange de térébenthine n’est pas très aisé à démontrer. Pour le reconnaître,
on verse un peu de copahu sur du papier, puis on chauffe doucement.
L’odeur de térébenthine persiste la dernière et le résidu conserve
une certaine mollesse, quand il y a fraude. Cette épreuve, toutefois, n’est
pasrigoureuse.il est plus sûr de distillerie copahu avec de l’eau. L’essence
que l’on obtient ainsi ne doit pas entrer en ébullition au-dessous de 250°,
tandis que le térébenthène bout à 160°.

Plusieurs moyens ont été proposés pour rechercher la présence de l’huile
de ricin :
a. On fait bouillir 5 grammes de copahu dans un litre d’eau, jusqu’à ce
qu’il ne reste presque plus de liquide : le résidu est sec et cassant si le
copahu est pur, et il est d’autant plus mou que celui-ci contient plus
d’huile (Henry).
b. On mélange, dans un flacon, 8 grammes de copahu et 4 grammes de
solution de potasse au quart ; il se forme une masse crémeuse, qui-se
sépare en deux couches, avec le copahu pur, et qui se convertit en une
masse gélatineuse transparente, avec le copahu additionné d’huile
(Blondeau).
c Quand on agite 1. gramme d’ammoniaque à 22° avec 2er,5 de copahu
698 SUCS.
pur, le mélange devient limpide en peu d’instants ; il resterait opaque, en

présence de l’huile de ricin (Planche).
d: L’hydrocarbonate de magnésie produit la même transparence ou la
même opacité, lorsqu’on le délaie dans 4 fois son poids de copahu pur ou
huileux (Blondeau).
e. On chauffe, entre 40° et 50°, 1 p. de copahu et 4 p. d’alcool ; on laisse
refroidir et on enlève la couche supérieure du liquide, qui tient en dissolution
l’.huile de ricin, si le copahu en renferme (F/uckiger).
f. On peut encore déposer 1 goutte de copahu sur une feuille de papier
et la chauffer, pour volatiliser l’essence qu’elle contient. La résine de
copahu forme une tache translucide, qui se trouve encadrée par un cercle
.huileux, si le copahu a été mélangé d’huile de ricin (Berzélius).
g. Siebold préfère dessécher 1 p. environ de copahu, sur un verre de
montre. Le résidu est friable et pulvérisable, si le baume ne contient pas
-d’huile.
h. Le baume de Gurjun peut ê,tre reconnu aux caractères suivants: il

.ne se dissout pas dans l’éther et le pétrole (Hager)  ; son essence, dissoute

..dans le sulfure de carbone et acidulée avec 1 goutte d’un mélange à parties

égales d’acides azotique et sulfurique, prend une .riche couleur violette

(Flûckiger).
i. Le baume de copahu mélangé à 1,5 volume d’alcool doit rester limpide ;
trouble, il contient de la résine, de la colophane, du baume de Gurjun
ou certaines huiles grasses. La solution précédente, additionnée d’une fois
et demie son volume du même alcool, se trouble fortement. Si elle reste
limpide, le copahu contient : huile de ricin, térébenthine ou essence de
térébenthine (Hager).

Pharmacologie. — Le copahu est un anticatarrhal très efficace, mais,
dont la saveur insupportable a considérablement restreint l’usage. On l’administre
en capsules, en pilules, en potion (potion de Choppart) , en opiat
et en lavement.

Les pilules de copahu sont préparées tantôt avec le copahu liquide,
tantôt avec le copahu solidifié. Pour qu’il puisse affecter ce dernier état,
il doit contenir au moins 48 p. 100 de résine. Lorsqu’on éprouve de la difficulté
à faire prendre à ce médicament une consistance ferme, au contact
de la magnésie, il faut, suivant le conseil de Roussin, l’agiter avec 1/20 de
son poids d’eau et séparer soigneusement l’excès du liquide, qui conserverait
au produit solidifié une consistance molle. Malgré cette précaution,
ving-t-quatre heures, au moins, sont nécessaires pour amener une solidification
complète à froid, M. Rabot l’obtient en quelques minutes, en
chauffant au bain-marie le mélange de copahu et de magnésie calcinée.

Il est mauvais de durcir ainsi le copahu ; il devient indigestible. Mieux
vaut suivre la formule ci-aiirès donnée par M. Dieterich :
Copahu 10 parties.Glycérine 2Sucre pulvérisé 10Magnésie calcinée 10Poudre de réglisse 10TÉRÉBENTHINE DU MÉLÈZE. 699
La masse contient 25 p. 100 de copahu et ne perd pas la propriété de se
ramollir dans l’eau tiède.

L’incertitude qui règne encore sur la part afférente à chacun des principes
du copahu, dans l’action de ce médicament, fait quelquefois employer
séparément la résine ou l’huile essentielle, au lieu du produit tout entier.
Toutefois, l’usage de ces substances isolées est peu fréquent ; l’essence en
particulier, rend plus de services à la parfumerie qu’à la médecine.

Sous le nom de pulvo-copahu, M. Caries a proposé le mélange suivant :
Copahu solidiliable 200 gr.Résine de copahu (l) ,….' 150.Magnésie décarbonatée 100
La résine, préalablement concassée, est liquéfiée à une douce chaleur
dans le copahu, puis ia magnésie est incorporée au mélange. Lorsque la
masse est bien homog'ène, on la coule sur un marbre ; quelques heures
après, elle peut être pulvérisée, par trituration, et passée au tamis
de soie.

Le pulvo-copahu peut être pris dans du pain azyme, dans du lait, etc. Il
offre une odeur très faible, que l’on peut masquer, au besoin, par l’addition
de quelques gouttes d’une huile essentielle agréable. Cette précaution
est généralement inutile, d’autant plus que le parfum propre à l’essence
ajoutée disparaît assez vite, lorsqu’on conserve le médicament.

§ 2. TÉRÉBENTHINE DU MÉLÈZE.
Térébenthine de Venise, térébenthine suisse, térébenthine fine.

Caractères, — La térébenthine du mélèze est produite par le Larix
europoea DC, (Conifères). Elle se distingue de la précédente en ce qu’elle
n’est pas siccative, qu’elle se dissout entièrement dans 5 fois son poids
d’alcool à 85° et qu’elle n’est pas solidifiable par la magnésie. Son odeur
n’est pas aussi agréable que celle de la térébenthine du sapin ; sa couleur
est pâle et sa saveur, très amère, laisse une âcreté persistante à la gorge.
Elle fournit de 30 à 45 p. 100 d’une essence isomérique du térébenthène et
lévogyre.

Pharmacologie. — La térébenthine du mélèze n’est pas siccative ;
c’est pour cette raison que le Codex l’introduit dans les onguents, en général.
Elle est impropre à la confection des pilules solidifiées par la
magnésie. Lorsqu’on en fait usage, à l’intérieur, c’est surtout à l’état de
térébenthine cuite.

Pour obtenir la térébenthine cuite, on fait bouillir, dans une capsule d’argent
ou de cuivre étamé, la térébenthine du mélèze avec 20 à 30 fois son
poids d’eau pure, jusqu’à ce qu’une portion de résine, jetée dans l’eau
froide, y prenne une consistance plastique dure (Codex).

Ce produit n’est employé qu’en pilules ; il est jaunâtre, cassant, inodore
(1) Il est facile de préparer cette résine, en faisant bouillir le copahu avec de l’eau,
jusqu’à ce que l’essence soit dissipée. . .700 - SUCS.
et susceptible de se ramollir facilement à la chaleur. Sa composition est
analogue à celle de la colophane (V. Térébenthine du pin maritime).

§ 3. TÉRÉBENTHINE DU PIN MARITIME.
Térébenthine de Bordeaux.

Caractères. — La térébenthine du pin (Pinus pinasler Sol., Conifères) 
est épaisse, grenue, totalement soluble dans l’alcool et solidifiable par le
trente-deuxième de son poids de magnésie calcinée. Elle sèche très rapidement
au contact de l’air. Son odeur est forte et désagréable, sa saveur
offre plus d’amertume,que celle des autres produits similaires. Lorsqu’on
la conserve dans un vase bouché, elle abandonne peu à peu un dépôt cristallin,
en grande partie formé d’acide pimarique. L’analyse y constate
environ 25 p. 100 d’essence, une résine neutre et trois résines acides
isomériques, nommées : acide pimarique, acide pinique, acide sylvique :
C20H30O 2.

Pharmacologie. •— La térébenthine de Bordeaux est repoussée par le
formulaire légal et ne doit, en conséquence, faire partie d’aucune préparation
médicinale. Maison en dérive plusieurs produits usités en pharmacie,
qui sont : la colophane, la poix-résine, la poix blanche, legalipot, la.poix
noire et le goudron végétal.
a. Le galipot est une substance résineuse, résultant de la dessiccation
spontanée de la térébenthine, qui coule sur les troncs des pins après
la récolte. Il est solide, jaunâtre et soluble dans l’alcool. Il contient une
faible proportion d’essence, qui lui communique l’odeur atténuée de la
térébenthine.

Pour le purifier, on le fait fondre à une douce chaleur et on le passe
avec expression à travers une toile, avant de le faire entrer dans un
médicament (Codex).
b. La colophane est le résidu de la distillation sèche de la térébenthine.
Elle est amorphe, friable, transparente, de couleur rouge brune et elle
présente une cassure conchoïdale. Sa'densité est 1,07. Elle est inodore,
soluble dans l’alcool, l’éther, le chloroforme et les huiles. Elle fond vers
90°. On y admet la présence des acides pimarique, pinique et sylvique.
Suivant M. Maly, elle n’est composée que d’acide abiétique anhydre
CuH 6204, lequel s’hydrate au contact de l’alcool à 70°, en formant l’acide
abiétique CuH6t05.

Généralement elle est pure : dans le cas contraire, on la purifie par
fusion et par filtration sur une toile. Cette résine entre dans la composition
de la poudre hémostatique et dans celle de plusieurs onguents.

Lorsqu’on la soumet à la distillation sèche, elle donne une huile légère,
vive essence des Anglais, une huile plus lourde nommée rétinol, rosinol et
huile de résine, en dernier lieu un goudron.
Le rétinol ou rosinol est seul appliqué aux usages médicaux. C’est un
liquide d’un jaune clair,_ neutre ou légèrement acide, doué d’une odeur
et d’une saveur faibles et sui gsneris. Il représente un mélange complexe
TÉRÉBENTHINE DU . PIN MARITIME. 701.
de carbures saturés, de lérébène, de colophène, de phénol, de crésyJol,
etc. Il dissout facilement les huiles pyrogénées, les baumes et les phénols.
Ses propriétés physiologiques sont celles du copahu et des antiseptiques.
On l’administre en capsules, à l’intérieur ; à l’extérieur il sert de topique.

c. On obtient la poix-résine ou résine jaune, en agitant fortement,
avec de l’eau, le résidu de la distillation de la térébenthine. La colophane
prend alors un aspect jaune et opaque ; sa cassure est souvent humide et
parsemée de petites cavités. Elle fait partie des emplâtres de Vigo et de
gomme ammoniaque.
d. Sous le nom de poix blanche, on désigne un mélange de galipot
ou de poix-résine avec de la térébenthine de Bordeaux, mélange que
l’on blanchit en l’agitant avec de l’eau, lorsqu’il est fondu. La poix blanche
offre une o.deur forte de térébenthine de pin et une saveur amère. On
l’introduit dans les emplâtres de ciguë, d’acétate de cuivre, d’André de la
Croix, diachylon, etc.

e. La poix noire est la térébenthine altérée, qui coule lorsqu’on brûle
doucement, dans un fourneau sans courant d’air, la paille à travers
laquelle on a filtré la térébenthine et les fragments provenant des
entailles faites au tronc des pins. La résine fondue gagne la partie
inférieure du four, où elle est surnagée par un liquide noirâtre (huile de
poix) , dont on la sépare avec soin. On concentre ensuite la poix dans des
chaudières, jusqu’à ce qu’elle devienne cassante, quand on la refroidit
brusquement. Elle est alors très noire, fragile à froid et facile à ramollir
à la chaleur de la main. Elle n’est pas entièrement sèche, car elle prend,
à la longue, la forme des vases qui la contiennent.

. Pour la purifier, on la fond avec précaution et on passe le liquide à la
toile (Codex). En cet état, la poix noire fait partie de l’onguent basilicum
et de Yonguenl.de la mère. Elle sert encore, mais de plus en plus rarement,
à préparer un onguent contre, la teigne, dont on fait une calotte
destinée à arracher les cheveux des teigneux.
f. Le goudron végétal, dont on fait usage en médecine est fourni par
la distillation sèche, lente et imparfaite des pins qui ne produisent plus
de térébenthine. On réalise cette distillation, dans des fours semblables
à ceux qui servent à fabriquer la poix noire. Le goudron que l’on obtient
est accompagné d’un liquide noir, analogue à l’huile de poix et que l’on
rejette comme elle. La composition de ce produit est extrêmement complexe,
ainsi que l’atteste la nomenclature suivante qui comprend, il est
vrai, des principes dont la nature n’est pas encore bien définie :
Résines altérées.Térébenthène et homologues.Benzène.Toluène.Xylène.Styrolène.Phénol.Crésylol.Xylénol.Acide acétique.— formique.— propionique.— butyrique, etc.— oxyphénique.
Gaïacol.Homopyrocatéchine.
Créosol.Alcool méthylique*702 SUCS.Acétate de méthyle.
Acétone.. Oxyde de mésityle.
Cumène.
Créosote.Capnomore 1
Pyroxanthogène.
Picamare ?
Cédrirète ?
Pittacalle 1
La consistance du goudron varie de l’état pâteux à l’état liquide,
suivant l’origine du produit. Le goudron de Norvège offre tous les
intermédiaires entre ces deux consistances ; celui des Landes est plus
uniforme et d’une fluidité moyenne, c’est pourquoi M.-Adrian en conseille
l’usage exclusif. Lefort s’est assuré que la provenance n’a pas d’influence
sensible sur la qualité des goudrons ; il recommande seulement de n’employer
aux préparations pharmaceutiques, que le goudron demi-liquide,
sa composition étant moins variable que celle des autres sortes.

Ce médicament doit être fisse, homogène, de couleur brune par réflexion
et rouge-brun par transparence. Il offre une odeur forte de produits
empyreumatiques et en même, temps une odeur aromatique végétale. Les
acides libres qu’il contient lui communiquent une réaction très acide. On
l’emploie fréquemment, en médecine, sous forme de solution dans l’eau
ou dans du sirop de sucre, de glycéré, de pommade et de fumigation.

Magnes-Lahens a proposé de substituer au goudron naturel, dans la
plupart de ces préparations, le goudron pulvérulent, qu’on peut préparer
en triturant 1 partie de goudron avec 2 parties de charbon de bois
finement pulvérisé ou, mieux, avec 2 parties de sciure de sapin du nord.
Le mélange est très maniable ; il ne salit pas les surfaces qu’il touche et il
peut être conservé longtemps, sans altération, au contact de l’air.

En 1880, M. Ciullini a conseillé l’usage d’un extrait aqueux de goudron,
saturé par la magnésie, qui ne semble pas appelé à modifier-la thérapeu*
tique de ce produit.

Le goudron est quelquefois fraudé, dans le commerce, avec le goudron
de bois non résineux et avec le goudron de houille.
Le goudron de bois non résineux provient de la distillation du hêtre, du
chêne, du peuplier et de plusieurs autres arbres non résineux. Il est plus
noir et plus liquide que le goudron des conifères, sa composition n’est
plus la même ; on y trouve du naphtalène et de la paraffine, mais les
produits de la décomposition de la térébenthine y font nécessairement
défaut. On doit l’écarter de l’officine.

Quand au goudron de houille, en anglais coal-lar, il s’éloigne bien plus
encore du goudron résineux ; il est alcalin, très liquide, noir et brillant ;'
la confusion entre ces deux substances n’est donc pas plus possible que
leur substitution. Mais on se sert quelquefois du coal-tar, à titre d’antiseptique
et de désinfectant. MM. Demeaux et Corne, qui l’ont préconisé en
1860, en font, en 1e mélangeant à du plâtre, une poudre très divisée, que
l’on transforme, au moment du besoin, en pâte plus ou moins solide, à
l’aide de l’huile d’olive. '

M. Le Beuf prépare, sous le nom de coal-tar saponiné, une émulsion de
goudron de houille dans la teinture de saponiné. Cette émulsion est
MASTIC. 703
d’une application infiniment plus facile que celle de la poudre de
MM. Demeaux et Corne.

g 4. TÉRÉBENTHINE DU SAPIN.
Térébenthine au citron, térébenthine de Venise ou d’Alsace.

Caractères.—Cette térébenthine coule du tronc del’Abies peclinata DC.
(Conifères). Elle est liquide, peu colorée, d’une odeur très suave, analogue
à celle du citron, d’une saveur légèrement acre et amère, incomplètement
soluble dans l’alcool. Lorsqu’on l’abandonne à l’air libre, elle se dessèche
très promptement ; en même temps, elle prend une teinte jaune de plus
en plus prononcée. Elle devient solide, quand on y mélange un seizième
de son poids de magnésie calcinée, par suite de la combinaison de son
principe résineux acide avec l’oxyde métallique. Ce principe résineux
porte le nom d’acide abiétique ; il est accompagné d’une résine neutre,
appelée abiéline, et de 10 à 25 p. 100 d’essence.
L’àbiétine cristallise facilement, en pyramides à base rectangulaire,
inodores, insipides, insolubles dans l’eau,' solubles dans l’alcool, l’éther,
l’huile de naphte et l’acide acétique pur. Les alcalis ne l’attaquent pas.
Elle fond à une basse température, en un liquide incolore, de consistance
huileuse (Caillot).
L’acide abiétique est bibasique, cristallisable en iamelles pyramidales
à 5 facettes et fusible à 165°. Il se dissout dans l’alcool, l’éther, le benzène,
le chloroforme et le sulfure de carbone. Sa composition répond à la
formule CuH 6405 (Maly).

Pharmacologie. — La térébenthine du sapin est la plus belle et la
plus suave de toutes. Le Codex la désigne pour la préparation du sirop et
des pilules de térébenthine. Elle doit cette dernière application à la facilité
avec laquelle on peut la solidifier, soit par la magnésie, soit par le carbo^
nate magnésien. Il est bien préférable de l’administrer sous la forme de
capsules, pour les raisons indiquées à propos du copahu.
c. — RÉSINES PRÔPBJE3IENT DÎTES.
Cette désignation comprend tous les sucs résineux, qui ne contiennent
pas d’huile volatile et ceux qui en renferment une proportion trop faible
pour perdre.entièrement la consistance solide.

§1. MASTIC.

Caractères. — Le mastic est le suc d’un pistachier (Pistacia lentiscus
L.,Térébinthacées-Anacardiées).Il se présente en petites larmes jaunâtres,
arrondies ou irrégulières, recouvertes- d’une poussière blanchâtre et dont
la cassure est vitreuse. Il se ramollit facilement sous la dent ; son. odeur
est légèrement aromatique, sa saveur douce et agréable.

L’alcool ne le dissout pas entièrement ; il est, au contraire, totalement
704 ; ■ SUCS.
soluble dans l’éther froid et dans l’essence de térébenthine chaude ; ces
derniers véhicules permettent de le distinguer de la sandaraque, qui se
dissout seulement dans l’alcool. L’acide sulfurique le dissout en prenant
une teinte rouge foncée. L’ammoniaque le gonfle d’abord, puis elle le
dissout. Suivant Johnston, le mastic est formé de deux résines isomériques,
dont l’une, nommée maslicine, est neutre, insoluble dans l’alcoolfaible,
soluble dans l’alcool concentré bouillant, tandis que l’autre est acide
et soluble dans l’alcool froid. On y trouve encore des traces d’une essence
non étudiée.

Pharmacologie. — Le mastic n’est guère employé en médecine. Avec
sa solution éthérée on imprègne parfois du coton, qui sert à remplir les
cavités dentaires creusées par la carie.

■ ■'■ § 2. PODOPHYLLIN.
Podophylline, Résine de podophylle.

Préparation. — Pour obtenir la substance résineuse généralement
nommée podophylline ou podophyllin, on épuise, par déplacement, au
moyen d’alcool à 80°, la racine du Podophyllum pellalum (BerbéridacéesPodophyllées) ,
préalablement séchée et pulvérisée. La solution alcoolique
est ensuite évaporée, à consistance sirupeuse, et versée dans 4 fois environ
son volume d’eau froide. Le mélange se,trouble ; la résine qui se dépose
est recueillie sur un filtre, lavée à l’eau distillée.et séchée à la température
de 30° au plus (Codex). ,

Caractères. — Le podophyllin est pulvérulent, lég-er, de couleur jaune
yerdâtre ou brune, suivant le volume et la température de l’eau employée
à sa précipitation (Lloyd). Son odeur est vireuse, sa saveur acre et amère.
L’eau ne le dissout pas, mais il est entièrement soluble dans l’alcool, l’éther,
le chloroforme, le benzène et les essences. Lorsqu’on le chauffe, il fond, puis
il brûle, en laissant un charbon léger, presque exempt d’éléments minéraux.
Traité par les solutions alcalines, il se dissout en partie, en prenant
une teinte verte. Dissous dans l’acide acétique et additionné d’une goutte
d’acide azotique il prend une coloration rouge, qui passe au brun et au
jaune. Le sesquichlorure de fer colore en vert jaunâtre sa solution alcoolique
(Dragendorff).
: Suivant Podwyssotzki, c’est un mélang-e : d’acide podophyllique amorphe,
de podophyllo-quercitine cristallisable en aiguilles jaunes, de picropodophyMine
cristallisable en aiguilles déliées et de podophyllotoxine. Les
propriétés médicinales de la résine résideraient dans les deux derniers
principes immédiats. La podophyllotoxine serait même toxique. Le
Dr Rursten regarde la podophyllotoxine comme un corps complexe. Il en
a extrait un corps cristallisé, très actif, soluble dans le benzène, auquel il
assigne la formule C23H 2109 +2H 20.

Pharmacologie. — Le podophyllin est un purgatif énergique et un
irritant assez violent. Il est utile de prendre des précautions, lorsqu’on le
pulvérise. On le prescrit habituellement en pilules, à des doses qui
RÉSINE ÉLÉMI. 705
n’excèdent guère 15 centigrammes et qu’on peut répéter 2 ou 3 fois en
24 heures. . -

M. Dobell préfère l’administrer en solution alcoolique (teinture de
podophyllin) , dont voici la formulé :

Podophyllin o.lO
Alcool rectifié 60.00Essence de gingembre 2 gouttes.t ; '—■
A prendre par cuillerée à thé, dans un verre d’eau, le soir au moment
du coucher.

§ 3. POIX DE BOURGOGNE.
Poix jaune.

Caractères.— La poix de Bourgogne est le suc résineux du faux sapin
(Abies excelsa Lam., Conifères). Elle est demi-fluide, au moment où elle
sort de l’arbre, mais elle se dessèche au contact de l’air. Elle offre alors
une couleur jaune, une odeur de térébenthine, forte sans être désagréable,
et rappelant celle du castoréum. Sa saveur n’est pas amère. Elle est
cassante et cependant elle prend, à la longue, la forme des vases qui la
contiennent. L’alcool la dissout incomplètement.

Essai. ■— On substitue fréquemment la poix blanche à la poix de
Bourgogne, dans le commerce ; cette fraude se reconnaît aux caractères
suivants : la poix blanche est très amère et’ entièrement soluble dans
l’alcool : la poix de Bourgogne possède une saveur douce et parfumée, elle
ne se dissout que partiellement dans l’alcool.

Pharmacologie. — La poix de Bourgogne sert de base à un emplâtre
du même nom, dont l’usage était autrefois très fréquçnt. Elle fait également
partie de plusieurs autres compositions emplastiques.

§ 4. RÉSINE ÉLÉMI.

Caractères. — La résine élémi, fournie par le Canarium commune L.
(Burséracées) et par plusieurs autres térébinthacées, est jaunâtre, demitransparente
et molle, quand elle est récente ; elle prend, en vieillissant,
une consistance sèche, cassante même, et une couleur jaune plus foncée.
Sa saveur est d’abord douce, puis fortement amèré ; son odeur est
agréable, elle ressemble à celle du fenouil. Elle se dissout en totalité
dans l’alcool bouillant et en partie seulement dans l’alcool - froid. Sa
densité est 1,08. Elle contient 60 p. 100 de résine amorphe, 24 p. 100 de
résine cristallisable, 12 p. 100 d’essence (Bonastre)  et de trèspetites quantités
d’acide élémique G3 !ilii60'' et de 6rioïcZme(C,0H10) 23H2O. .
La.résine amorphe est très soluble dans l’alcool ; elle fond à 170° et elle a
pour formule C20H30O 2 (Johnston).
• La résine cristallisable, nommée élémine par Bonastre, est isomérique'
avec Yamyrine, que Baup a retirée d’une variété d’élémi'. Elle cristallise
APiDOUARD. — 5° édition. *"
706 SUCS.
en aiguilles satinées, très brillantes, insolubles dans l’eau, solubles dans
l’éther et dans l’alcool chaud. Elle a pour composition C20H32O (Johnston).
L’essence d’élémi est un carbure d’hydrogène de la formule Ci0HIC,
bouillant à 174°. Elle est incolore et elle dévie fortement à gauche la lumière
polarisée. Sa densité est 0,849.

Pharmacologie. — La résine élémi n’est point employée seule, en
médecine: mais elle entre dans la composition de Yalcoolal de Fioravanli,
des onguents d’Arcoeus et de styrax, des emplâtres vésicatoire, agglutinatif,
d’André de la Croix, etc.

§ 5. RÉSINE DE GAIAC.

Préparation. — Cette résine est généralement extraite du tronc du
gaïac officinal (Guajacum officinale L., Rutacées-Zygophyllées) , soit parincisions,
soit par action de la chaleur ; mais on peut la'-préparer dans
les laboratoires. Pour cela, on râpe le bois du gaïac et on épuise la poudre,
au moyen de l’alcool. On distille en grande partie la liqueur, pour en
retirer l’alcool, et on précipite par l’eau la résine dissoute dans le résidu.
On lave la résine à l’eau chaude, tant que l’eau de lavage est odorante ou
colorée, puis on sèche le produit.

Caractères. — La résine de gaïac est brune, quand elle a été conservée
dans l’obscurité ; elle devient verte, sous l’influence de la lumière solaire.
Elle est soluble dans l’alcool, dans l’éther et dans les alcalis ; l’essence de
térébenthine froide la dissout à peine ; les huûes grasses ne la dissolvent
pas. Mise en contact avec l’acide sulfurique, elle fournit une solution rouge,
dans laquelle l’addition de l’eau détermine la formation d’un précipité
violet. Elle est douée d’une âcreté très prononcée ; son odeur se rapproche
de celle du benjoin.

Les agents oxydants font prendre à sa solution alcoolique une couleur
bleue ou verte. Ainsi, le chlore lui communique une teinte bleue. L’ozone
et l’iode ne la modifient pas sensiblement, quand ils sont secs ; mais si on
ajoute au mélange un peu d’eau, il devient bleu instantanément. L’azote,
la gomme, le perchlorure de fer, le chlorure cuivrique, déterminent aussi
sa coloration en bleu ; la matière colorante fournie par le perchlorure de
fer passe au violet, en présence de l’hyposulfite de sodium. L’acide azotique
fumant la colore en vert ; si l’on ajoute un peu d’eau à la liqueur,
elle tourne au bleu et elle abandonne un précipité vert ; une plus grande
quantité d’eau donne un précipité bleu et une liqueur brune. La résine
elle-même, triturée avec du savon, puis avec du chlorure mercurique, offre
une nuance bleue.

Cette résine a été l’objet d’un grand nombre de recherches chimiques.
M. Hadelich et M. Lucker y ont caractérisé les principes suivants : acides
gaïarétique, gaiaconique et gaïacique, résine, gomme, matière colorante, etc.
L’acide gaïarétique ou résino-gaïacique C20H24O 4 cristallise en aiguilles
incolores, fusibles à 78° et inaltérables. Il ne bleuit ni parle chlore, ni par
l’acide nitrique ; mais il est Coloré en vert par le chlorure ferrique. Il est
RÉSINE DE GAÏAC. 707
lévogyre et bibasique. L’acide sulfurique le dissout en prenant une
leinte d’un rouge vif ; l’eau précipite de la solution un produit blanc
(Hadetich).
L’acide gaïaconiqueest incristallisable, insoluble dans l’eau, soluble dans
l’éther et lévogyre. Il fond vers 75°. Sa composition correspond à la formule
C2°H240B (Hadelich).
L’acide gaïacinique est inconnu à l’état de pureté ; Lùcker lui attribue la
formule C19H20O 6. Il se dissout dans les carbonates alcalins.
L’acide gaïacique ressemble à l’acide benzoïque. Il est très soluble dans
l’alcool et dans l’éther et volatil ; on le purifie par sublimation. Deville le
représente par la formule C6H 803.

La matière colorante est jaune, azotée, faiblement acide et cristallisable
en octaèdres à base carrée. Elle se dissout facilement dans l’alcool, dans
l’éther et dans les alcalis, à peine dans l’eau et dans la benzine. Elle est
soluble aussi dans l’acide sulfurique pur, qu’elle colore en bleu d’azur
(Hadelich).

Lorsqu’on distille la résine de gaïac, on obtient du gaïacol, du créosol,
de l’aldéhyde tiglinique et de la pyrogaïacine.
L’aldéhyde tiglinique est un liquide jaunâtre, bouillant à 118°, représentant
une dimélhylacroléine : CH3—C—CHO (Lùcker).

Il
CH3—CH

La pyrogcâacine est cristallisée, fusible à 180° avec décomposition. Distillée
avec du zinc en poudre, elle fournit un carbure C12H 12, qui est peutêtre
un diméthylnaphlalène (Lùcker).

Essai. — Le commerce mélange parfois la colophane h la résine de
gaïac.

Pour reconnaître cette fraude, on traite par l’essence de térébenthine
la résine préalablement pulvérisée. L’essence ne dissout pas la résine de
gaïac, tandis qu’elle dissout la colophane et qu’elle l’abandonne sous forme
de tache transparente, quand on évapore quelques gouttes de la dissolution
sur une feuille de papier. S’il y a substitution totale de la colophane
à l’autre résine, on la découvre facilement, en constatant l’absence des
colorations spéciales, que les oxydants communiquent à celles-ci.

Pharmacologie. — La résine de gaïac est un stimulant énergique ; on
l’associe presque toujours à des médicaments susceptibles d’atténuer son
action irritante. Lorsqu’on la prescrit en pilules, on y mélange du savon
ou des extraits. Pour la donner en potion, on la délaie dans un jaune
d’oeuf ou dans un mucilage de gomme arabique. Sa teinture alcoolique est
moins usitée que celle du gaïac même.

Schoenbein a démontré que la solution alcoolique de cette résine, additionnée
de sulfate de cuivre, se colore en bleu au contact de l’acide prussique
et que cette même solution bleuit encore, en présence de l’eau
oxygénée et des globules rouges du sang. Ces faits ont conduit à employer
la résine de gaïac comme réactif du sang et de l’acide prussique, dans les
708 SUCS.
recherches toxicologiques. Mais des travaux plus récents ont amoindri la
valeur de ce réactif, en prouvant qu’il bleuit sous des influences multiples
(V. Acide cyanhydrique).

§ 6. RÉSINE -DE JALAP.

Préparation. — La préparation de cette résine consiste à l’enlever au
jalap (Ipomoea purga Hayne, Convolvulacées) , au moyen de l’alcool, et à
la précipiter ensuite par l’eau :
Racine de jalap concassée , ■ 1000 gr.Alcool à 90° .' 6000
On place le jalap sur un tamis de crin, on le fait macérer pendant deux
jours dans l’eau, afin d’en retirer les principes solubles dans ce liquide,
et on exprime fortement. On met le marc à macérer pendant quatre jours
dans les deux tiers de l’alcool, on passe avec expression et on répète le
même traitement avec le reste de l’alcool. On réunit les dissolutions
alcooliques et, après les avoir distillées, pour en extraire la partie spiritueusê,
on verse dans l’eau bouillante le résidu de la distillation. On laisse
reposer, on décante, et on lave la résine précipitée, jusqu’à ce que l’eau
de lavage sorte incolore. On distribue alors la résine sur des assiettes et
on la fait sécher à l’étuve (Codex).

La résine ainsi obtenue est brune ; pour l’avoir blanche, on la dissout
dans l’alcool, en présence du charbon animal, on filtre, on distille et on
précipite la résine par l’eau bouillante.

Caractères. — La résine de jalap,'préparée suivant les indications du
Codex, est brune et d’une saveur acre et lég-èrement aromatique.' Elle est
composée de deux résines, nommées convolvuline et jalapine.

La convolvuline C31HS0O1E est incolore, inodore, transparente, soluble
dans l’alcool et insoluble dans l’eau et dans l’éther. Son point de fusion est
inférieur à 100°, quand elle est humide, et il s’élève à 141°, lorsqu’elle est
sèche. Une chaleur de 155° la décompose. L’acide chlorhydrique la dédouble
en glucose et en acide convolvulinolique (convolvulinol)  C13H2*03:

EUle forme, en poids, environ les 7/10 de la résine du jalap tubéreux.

La jalapine C34H5G01C est soluble dans l’éther, l’alcool, le benzène, le
chloroforme et l’esprit de bois. Les alcalis la dissolvent également, mais en
la convertissant en acide jalapique C34H6°018. Les acides la changent en
glucose et en jalapinol (Mayer)  :

Essai. — La résine de jalap du commerce est souvent fraudée avec la
colophane et la- résine de gaiac.
RESINE DE SCAMMONÉE. 709
La colophane peut être isolée au moyen de l’essence de térébenthine, qui
la dissout sans toucher à la résine de jalap.
Pour reconnaître la résine de gaïac, il existe divers moyens :
a. On dissout la résine à essayer dans un peu d’alcool à 90°, on ajoute
à la liqueur 2 ou 3 gouttes d’ammoniaque, puis 2 ou 3 gouttes d’une
solution saturée de sulfate de cuivre. Il se produit un précipité vert-pomme,
en présence de la résine de gaïac seulement (J. Bouis).
b. La même solution alcoolique, additionnée de 2 ou 3 gouttes d’acide
prussique médicinal et d’autant de solution de sulfate de cuivre, prend
une belle couleur bleue, dans le cas d’un mélange avec la résine de gaïac
(J. Bouis).
c. On triture 20 centigrammes de savon amygdalin avec 5 centigrammes
de résine suspecte, puis avec 5 centigrammes de chlorure mercurique. Le
produit devient bleu, s’il contient dé la résine de gaïac, et il communique
la même nuance à l’alcool dans lequel on le dissout (MalineS)  ; Suivant
J. Regnauld, la coloration bleue n’est manifeste qu’avec une proportion
de résine de g-aïac ég'ale à 1/5, et alors l’alcool est coloré en vert et non en
bleu.
d. On trempe dans une solution de résine de jalap un fragment de
papier à filtrer blanc, on le sèche et on le touche avec l’acide azotique.
Il devient rouge, s’il est imprégné d’un mélange de résines, de gaïac et de
jalap.
e. L’acide nitrique, versé directement sur la résine de jalap, la dissout
avec effervescence et en prenant une teinte rouge, si elle renferme de la
résine de gaïac.
f. La résine de jalap pulvérisée et agitée dans un tube, avec de l’ammoniaque
pure, donne une solution très mousseuse, en présence de la résine
de gaïac.

Pharmacologie. — La résine du jalap est un purgatif drastique, que
l’on administre en poudre, en pilules et sous forme d’émulsioh. C’est le
principe actif de la poudre de jalap, on doit donc lui attribuer, en partie,
les propriétés médicinales de la teinture de jalap composée, de la médecine
Leroy, etc. Elle s’émulsionne avec quelque difficulté, au moyen de la
gomme ou du jaune d’oeuf. M. Barateau conseille de la diviser, en l’épistant
avec du sucre et des amandes ; son procédé est recommandé par Soubeiran.

§ 7. RÉSINE DE SCAMMONÉE.

Préparation. —1° On extrait cette résine de la scammonée, au moyen
de l’alcool :
Scammonée en poudre grossière 1000 gr.Alcool à 90° ••••••. 300°Poudre de charbon animal Q- S.
On fait macérer, pendant quatre jours, la scammonée avec les deux tiers
de l’alcool, dans un flacon bouché, que l’on agite de temps en temps. On
710 SUCS.
décante, on verse le reste de l’alcool sur le résidu et on laisse macérer
comme la première fois. Les liqueurs réunies sont mises en contact avec
le charbon animal, pendant plusieurs jours et en agitant souvent. On
filtre, on distille le liquide et on fait sécher à l’étuve, sur des assiettes, la
résine obtenue (Codex).
2° Si l’on veut voir de la résine pure, il faut épuiser la scammonée par l’alcool bouillant
et saturer exactement, par quelques gouttes d’acide sulfurique, la liqueur colorée
que l’on a ainsi obtenue. Le mélange se trouble aussitôt, une laque foncée se dépose
et la solution surnageante devient incolore. On la distille, pour en retirer l’alcool, puis
on évapore le reste et on sèche le résidu à 102° (Perret).
Caractères. — La résine de scammonée est blanche, ou à peine colorée,
lég'èrement odorante et d’une saveur presque nulle. Elle est soluble
dans l’alcool, l’éther, le chloroforme, le benzène, l’essence de térébenthine
et l’ammoniaque. La solution ammoniacale est d’un vert foncé.

Cette résine contient un glùcoside, la scammonine, et un acide volatil,
qui est, suivant M. Spirgatis, Yacide butyrique ou l’acide valérique et qu’on
ne peut enlever que par des lavages à l’eau bouillante, prolongés pendant
plusieurs semaines.

La scammonine C34H6C016 est, pour M. Spirgatis, un isomère de la jalapine.
Les acides affaiblis la dédoublent en glucose et en acide scàmmonolique
CieH3(l03.

M. Kromerest arrivé à d’autres résultats. Pour lui, la scammonine pure'
est amorphe, blanche, devenant jaune à 100°. Elle est Soluble dans
l’alcool, l’éther, le chloroforme, le benzène, l’alcool méthylique, l’acide
acétique et l’éther acétique ; elle ne se dissout ni dans l’eau, ni dans l’éther
de pétrole. Les solutions aqueuses d’alcalis et de carbonates alcalins la
dissolvent aisément. Elle fond à 124°. Elle est lévogyre : aD = — 23°,0G.
On la représente par la formule : C88H 156042.

Les alcalis et les terres alcalines l’hydratent et la changent en acide
scammonique :

A l’ébullition, les acides étendus l’hydratent également et ils en séparent
: du scammonol, de l’acide valérique et un sucre réducteur :

Essai. — On a signalé la falsification de la résine de scammonée par
la colophane et par les résines de gaïac et de jalap.

La colophane communique à la résine de scammonée la propriété de
prendre une teinte rouge-pourpre, au contact de l’acide sulfurique.

La présence de la résine de gaïac est facilement accusée par les réactifs
propres à cette substance (page 705).

Quant à la résine de jalap, on la sépare en mettant à profit son insolubilité
dans l’éther et dans l’essence de térébenthine.

Pharmacologie. — La résine de scammonée est un purgatif énergique
RÉSINE .DE THAPSIA. 711
susceptible de remplacer la gomme-résine qui la fournit. On la donne en
pilules et en potion. Son action semble moins irritante que celle de la
résine de jalap. Planche a constaté que le lait l’émulsionne facilement.

§ 8. RÉSINE DE THAPSIA.

Préparation. — Pour préparer la résine du thapsia (Thapsia Garganica
L., Ombellifères) , on lave à l’eau chaude l’écorce de la racine de
cette plante, préalablement incisée ; on la sèche ensuite et on la traite, à
plusieurs reprises, par l’alcool à 90° bouillant. On réunit les liqueurs
alcooliques, dans le bain-marie d’un alambic, et on les distille pour en
retirer l’alcool. Le résidu de la distillation est la résine impure du thapsia.
Pour la purifier, On l’épuisé par l’alcool froid, qui dissout la résine et
laisse les impuretés ; on filtre et on distille de nouveau, en ayant soin
d’arrêter l’opération lorsque la résine a pris la consistance du miel. C’est
dans cet état qu’on la conservé, pour la faire servir à la préparation de
l’emplâtre de thapsia (Codex).

M. Desnoix recommande de laver soigneusement avec de l’eau le résidu
de la première distillation, pour lui enlever une substance inerte, qui
affaiblit ses propriétés. Stan. Martin a confirmé cette observation, en
extrayant de la résine brune de thapsia 40 p. 100 de produits solubles
dans l’eau. Il propose de traiter la racine de thapsia par le sulfure de
carbone, pour obtenir une résine pure.

Caractères. — La résine de thapsia purifiée et desséchée est cassante,
jaune, d’une odeur faible et d’une grande âcreté. M. Pressoir en a retiré
deux résines, dont l’une est soluble dans l’alcool et colorée en rouge
écarlate par l’acide sulfurique, tandis que l’autre est soluble dans l’éther
et devient bleue au contact de l’acide sulfurique. On a trouvé, en outre,
dans celle du commerce :
Acide lhapsique(C16H30O4)  ; acides isovalérique, caproïque, caprylique et
angélique ; euphorbione ; cholestérine ; terpène et camphre colorés en bleu ;
huile aromatique j aune-ver dâtre ; résine sulfurée ; cire ; gomme ; substance
grasse ; substance vésicante fusible à 87°. La résine du commerce est donc
très différente de la résine pure. Elle contient de l’euphorbe.

Pharmacologie. — La résine de thapsia est très irritante ; elle sert
uniquement à préparer un sparadrap révulsif, dont la médecine fait un
usage fréquent.

Suivant M. Thomas, l’extrait alcoolique de la racine de thapsia garganica
est beaucoup plus actif encore. Une solution alcoolique, faite avec 1 p. de
cet extrait .pour 4 p. d’alcool à 65°, commence à manifester son action sur
la peàù quelques minutes après son application.

D’un autre côté, MM. Renard et Lacour-Eymard ont proposé de remplacer
la résine de thapsia par la teinture alcoolique préparée avec l’écorce
de la racine. L’effet de cette teinture est également très prompt.
712 SUCS. •
§ 9. RÉSINE DE TURBITH. ■

Préparation. — On prépare la résine de turbith (Ipomoeâ turpethum
Br., Convolvulacées) par le même procédé que la résine de jalap.

Caractères. — Cette résine est sèche, jaunâtre, od’orante. Sa saveur
est faible d’abord, puis elle offre une âcreté marquée. Au point de vue
chimique, c’est un glùcoside. M. Spirgatis la nommé turpéthine.

La turpéthine (C76H12S03li)  est soluble dans l’alcool et l’acide acétique, insoluble
dans l’éther et le benzène. Elle fond à 154°. Elle est lévogyre:
a„ = — 30°,14. Les bases énergiques la convertissent en.acide turpéihique,
amorphe, jaune, hygroscopique. Les acides dilués la dédoublent en
glucose, en turpélhoT, et en acide isobùtyrique :

Le sucre est incristallisable et dextrogyre :. aD = -f-22°,6.

Pharmacologie. -— Les propriétés purgatives de la résine de turbith
paraissent ne le céder en rien à celles des résines des autres .convolvulacées.
Elle est cependant à peu près inusitée,
d. — BAUMES.
Les baumes sont des sucs résineux, caractérisés par.la présence des
acides benzoïque où .cinnamique. Ils sont liquides, lorsqu’ils sortent des
végétaux ; mais, en général, ils. s’épaississent rapidement au contact de
l’air et ils finissent par se solidifier. Prémy pense qu’au moment de
leur extraction ils ne contiennent ni résine, ni acides aromatiques ; ces
produits se formeraient au contact de l’air.
: § 1. BAUME pu PÉROU:

Caractères. — Le baume du Pérou (Myroxylon Sonsonalense, M. Pereirse,
Kl., Légumineuses) , aussi appelé baume du Pérou noir, est un liquide
visqùeux,: d’une odeur vive et agréable et d’une saveur acre et amère très
prononcée. Sa réaction est acide. Il est inaltérable à l’air, entièrement
soluble dans l’alcool concentré, dans l’alcool amylique, dans le chloroforme
et partiellement dans l’éther, dans l’alcool faible, dans les essences
et dans les huiles. Sa densité est 1,15. On y trouve, d’après Prémy, trois
composés qui sont : la cinnaméine, la mélacinnaméine et l’acide cinnamique
(V. p. 314). Il y a, en plus, une résine et un peu d’éther benzoïque de
l’alcool benzylique.

La cinnaméine est liquide, jaunâtre et faiblement odorante. Elle bout
à 305°. Elle est insoluble dans l’eau, mais soluble dans l’alcool et dans
l’éther. Elle absorbe l’oxygène et se convertit en acide cinnamique. L’acide
sulfurique la transforme en une substance résineuse C2TH30O 6, en fixant
BAUME DU PÉROU. 713
sur elle deux molécules d’eau. M. Kraut la regarde comme de l’éther
benzylcinnamique. Le baume en contient 50 à 60 p. 100.

La métacinnaméine est cristallisable, insoluble dans l’eau, isomérique de
l’hydrure de cinnamyle CH'O. L’alcool et l’éther là dissolvent en toutes
proportions : la potasse la change en acide cinnamique, et le chlore en
chlorure de cinnamyle.
L&résine est brune, insoluble dans l’éther, les hydrocarbures, les huiles
et le sulfure de carbone en excès. Distillée à sec, elle donne du toluène, du
styrolène et de l’acide benzoïque. Fondue avec la potassé elle est transformée
en acide protocatéchique C6H3(OH) 2C02H. Le baume en contient
environ 30 p. 100.

Essai. — Le baume du Pérou est souvent falsifié avec l’alcool, les huiles,
le copahu, la slyracine et l’extrait alcoolique de benjoin.

On accuse la présence de l’alcool, en agitant le baume avec de l’eau : son
volume diminue s’il-est alcoolisé.

Les huiles peuvent être reconnues au moyen de l’alcool, qui ne les dissout
pas, sauf toutefois l’huile de ricin.
Le copahu communique au baume du Pérou une odeur particulière.
Pour découvrir les trois dernières fraudes à la fois, il faut traiter le
baume suspect par son poids d’acide sulfurique concentré. S’il est pur, il
laisse, après lavage à l’eau, une résine cassante, d’un noir violet, complètement
et facilement soluble dans l’éther. S’il se produit de l’écume et une
odeur sulfureuse, il y a du copahu mélangé.

Dans lés mêmes conditions, l’extrait alcoolique de benjoin donne une
résine grumeleuse, d’un violet clair, partiellement soluble dans l’éther et
laissant indissous un résidu brunâtre, qui représente, après dessiccation, le
fiers de la masse résineuse.

La styracine fournit, par ce traitement, une résine d’un brun clair, dont
l’éther dissout aussi les 2/3, mais en abandonnant un résidu pulvérulent et
blanchâtre. Ce procédé peut servir à déterminer la proportion de la fraude
(Schlickum) '.

M. Denner préfère agiter 5 grammes de baume suspect avec 5 grammes
de lessive de soude, 10 grammes d’eau et 30 grammes d’éther employé en
deux fois. On décante soigneusement l’éther à chaque fois. Le reste du
liquide est porté à l’ébullition, saturé par l’acide chlorhydrique et étendu
d’eau froide. On recueille la résine déposée, on la dissout dans 3 grammes,
de lessive alcaline, on ajoute 20 grammes d’eau, on fait bouillir et on précipite
par une solution de chlorure de baryum. Lé précipité, recueilli sur
un filtre, séché et traité par l’alcool, donne une solution dont le résidu
d’évaporation est dissous dans l’acide sulfurique et agité avec du chloroforme,
ce dissolvant prend une teinte variant du violet au bleu, s’il y a du
benjoin ou du styrax.

Là densité du baume du Pérou pur ne doit pas être inférieure à 1,135.
1 gramme de baume, agité avec trois ou quatre fois son volume d’essence de
pétrole, ne lui cède pas plus de 0ér,05 de matière ; si le produit dissous est
plus considérable, une addition de copahu ou d’huilé de ricin est probable.
714 SUCS.
1 gramme de baume du Pérou, traité par quelques grammes de sulfure de
carbone, ne laisse pas plus de 0sr,16 de résidu insoluble ; s’il en laisse
davantage, la présence du benjoin est probable. 1 gramme de baume du
Pérou dissous dans 3 grammes d’ammoniaque à 0,96 doit donner un
mélange fluide ; s’il est gélatineux ou s’il contient des fragments gélatineux
il y a fraude par le storax (Schlickum).

Pharmacologie. — Le baume du Pérou est un anticatarrhal très employé
en Allemagne. On n’y a pas fréquemment recours en France, cependant
on le prescrit parfois en pilules. Ses applications topiques sont excitantes
et peu usitées également. Mais on se sert souvent de cette substance,
pour aromatiser les pommades et pour les préserver de l’influence oxydante
de l’air.

§ 2. BAUME DE TOLU.

Caractères. — Le baume de Tolu est produit par le myroxylon Toluifera
Humb. (Légumineuses). Il est solide, de couleur fauve, translucide et
très aromatique. Bien que cassant à froid, il se moule dans les vases où on
le conserve ; il se ramollit sous la dent et fond facilement, quand on élève
sa température à 65°. Sa saveur, d’abord douce et agréable, devient ensuite
légèrement acre. Très soluble dans l’alcool et dans l’éther, il ne l’est presque
pas dans les hydrocarbures. Sa solution alcoolique est colorée en ver
parle sesquichlorùre de fer. Chauffé avec du permanganate de potassium,
il prend une odeur marquée d’essence d’amande amère.

Pour M. Oberlànder, c’est un produit pathologique du Myroxylon, dont
il a isolé les principes suivants :

1° 7,5 p. 100 d’un liquide huileux, acide, aromatique, formé en majeure
partie d’éther benzylbenzoïque et, pour une faible partie seulement, d’éther
benzylcinnamique.

2° 0,05 p. 100 de vanilline.

3° 12 à 15 p. 100 d’acides benzoïque et cinnamique fibres, où domine le
dernier.

4° Une résine-éther, dont la saponification fournit: de l’acide cinnamique,
un peu d’acide benzoïque et un alcool résineux tannique, le tolurésinotannol :
Ci7Hi80\

Le tolurésinotannol est amorphe, brun, neutre, peu soluble dans l’alcool
concentré ; insoluble dans l’éther, le chloroforme, le benzène et le sulfure
de carbone ; soluble dans l’ammoniaque et les alcalis fibres ou carbonates,
dans l’acétone et dans l’acide acétique cristallisable. L’acide sulfurique
concentré le dissout aussi, en le sulfonant et en prenant une teinte rouge
cerise foncée. Le perchlorure de fer forme dans .sa solution alcoolique un
précipité brun noir ; le bichromate de potassium le donne rouge bruii ; la
gélatine la trouble également. Il forme des dérivés métalliques et éthérés.
Sa constitution est représentée par la formule : C16Hu03—OH—OCH 3, qui
en fait l’homologue inférieur du peroùrésinotannol ; C18H20O 5 de H. Trog.

5° Le baume de Tolu ne. contient ni alcool bènzylique libre, ni styracïne.
BENJOIN. 715
Essai. — On fraude quelquefois le baume de Tolu avec la colophane.
Plus volontiers on l’épuisé par l’eau chaude, avant de le mettre en vente.

Le baume pur doit présenter une réaction acide et se dissoudre sans
résidu dans l’alcool.

Dissous dans l’acide sulfurique, il ne doit pas dégager d’acide sulfureux.
Le dégagement gazeux aurait lieu en présence de la colophane.

Il ne doit rien céder au sulfure de carbone et à la ligroïne.

Pharmacologie. — Le baume de Tolu a des propriétés médicinales
analogues à celles du baume du Pérou ; toutefois, son action est plus douce.
C’est le baume le plus fréquemment employé à l’intérieur. On le prescrit en
pilules, en teinture, en émulsion, en sirop et en tablettes. Il fait partie des
pilules balsamiques de Morlon, du baume nerval, de la, pommade de concombres,
des clous fumants, du baume du Commandeur, etc. On s’en sert aussi
pour pratiquer des fumigations sèches ou humides.

L’émulsion de ce médicament est assez délicate à réussir. M. P. Vigier a
donné pour l’effectuer la formule suivante :
Teinture de baume de Tolu 25 gr.Gomme arabique pulvérisée 10Eau de fleur d’oranger 10Sirop de laurier-cerise 30Eau. 100
On développe le mucilage de gomme avec un peu d’eau, on y ajoute le
sirop, puis peu à peu la teinture de Tolu et enfin l’eau. On peut diminuer
de moitié l’alcool, mais alors il faut dissoudre le baume à chaud et passer
au Manchet l’émulsion terminée.

§ 3. BENJOIN.

Caractères. — Le benjoin, produit par le Styrax benzoin Dr. (Styracinées) ,
est formé de larmes blanches et opaques, agglomérées par une
substance résineuse brune (benjoin de Siam)  ou rougeâtre (benjoin de
Sumatra). Quelle que soit son origine, il porte le nom de benjoin amygdaloïde,
quand il est composé de larmes détachées ou agglutinées, et celui de
benjoin commun, lorsque les larmes, plus rares, sont disséminées dans une
forte proportion de la substance résineuse colorée.

Le benjoin amygdaloïde, seul, doit être employé en pharmacie.

Il offre une odeur agréable, une saveur d’abord douce, puis très irritante.
Il est entièrement soluble dans l’alcool, dans l’éther et dans les alcalis,
insoluble dans l’eau. Quand ort le chauffe, il fond aisément et il dégage
environ5p. iOOd’huile volatile et 10 à 15 p. lOOd’acide benzoïque(Y. p. 312).
Outre ces deux principes, il contient de l’ocre cinnamique, du benzorésinol,
(ClsH2C02) ,.du résinolannol (C18H20O4) , de la vanilline et du slyrol (Voir
styrax).

L’acide benzoïque est à l’état libre dans le benjoin de Sumatra, et à
l’état d’éther du benzorésinol et durésinotaniiol, dans le benjoin de Siam,
qui en est principalement formé.
716 SUCS.
• L’acide cinnamique forme dans le benjoin de Sumatra, des éthers correspondants,
dont il existe fort peu dans le benjoin de Siam.

La vanilline est libre dans les deux baumes ; il y en a environ 15 p. 100
dans le produit de Siam, et moins de 1 p. 100 dans celui de Sumatra.

Le styrol y est libre aussi et entrés petite quantité (Salkind).

Pharmacologie. — Le benjoin est un stimulant énergique fort peu
employé à l’intérieur. On s’en sert pour préparer une teinture simple, une
teinture composée (baume du Commandeur de Permes) ,les clous fumants, le
lait virginal, etc. On pratique aussi des fumigations, en projetant sa
poudre sur des charbons ardents.

§ 4. STYRAX LIQUIDE.

Caractères. — Le styrax liquide est retiré du Liquidambar orientale
Mill. (Balsamifluées). Il est gris, doué d’une odeur forte, non désagréable
et d’une saveur chaude et aromatique. Il coule difficilement et se dissout
incomplètement dans l’alcool. Il est plus soluble dans le benzène, dans
l’éther, dans le chloroforme et dans le sulfure de carbone. Il contient de
la slyracine, un carbure volatil nommé styrol, de l’acide cinnamique et une
résine particulière.

La slyracine est un éther, le cinnamate de cinnamyle C9H70—OC9H 9, découvert,
en 1827, par Bonastre. Elle cristallise en prismes à quatre pans,
incolores, inodores et fusibles à 44°. Elle est peu soluble dans l’eau froide,
mais elle se dissout dans 3 p. 100 d’eau bouillante, dans 20 p. 100 d’alcool
froid et dans 3 p. 100 d’éther.

Sa densité est 1,085. Elle n’est pas volatile, mais elle peut être distillée
dans un courant de vapeur d’eau. Quand on la chauffe avec l’acide
azotique ou avec un mélange'de bichromate de potassium et d’acide sulfurique,
elle fournit de l’essence d’amande amère. La potasse en solution
alcoolique la convertit en alcool cinnamique ou sft/ ?'o« e.(C9H9OH)  et en cinnamate
de potassium.

Le styrol, cinnamol ou cinnamène C8H8[CGH 5 — CH=CH 2] est liquide, incolore,
soluble dans l’alcool et dans l’éther. Il a pour densité 0,924 ; il offre
une odeur debenzène et une saveur brûlante. Il bout vers 145°,7, Pendant
sa distillation,, il donne naissance à un polymère solide, le mélastyrol ou
métacinnamène(C16H1G).

Pharmacologie. — Le principal usage du styrax liquide, en pharmacie,
est de servir à préparer l’onguent qui porte son nom, l’onguent
digestif et l’emplâtre de Vigo. Il est rare qu’on l’administre à l’intérieur.

Lorsqu’il est nécessaire de le purifier, M. Biel conseille de le dissoudre
dans le benzène plutôt que dans l’alcool. L’évaporation fournit une masse
d’un brun clair, ressemblant au Baume de Tolu. ~
IV. — SUCS HUILEUX.
• On donne le nom de sucs huileux, ou de sucs huileux fixes#à tous les
corps gras contenus dans les végétaux. On les rencontre, le plus souvent,
HUILE D’AMANDE. 717
dans les semences, quelquefois dans le péricarpe des fruits. Ils sont tantôt
liquides et tantôt solides ; les premiers sont appelés huiles ; on désigne
parfois’les autres sous la dénomination de beurres.
a. — HUILES.
Les huiles proprement dites sont liquides au-dessus de -j- 10°, quelquesunes
se figent à une température plus basse. Elles ont une consistance
particulière et caractéristique. Elles sont insolubles dans l’eau et plus
légères que ce liquide ; leur densité est comprise entre0,919 et 0,970. A
l’exception des huiles ■ de ricin et de croton, l’alcool froid les dissout à
peine. L’éther, le benzène, le chloroforme, le pétrole et le sulfure de carbone
sont leurs meilleurs dissolvants. Elles conduisent très inégalement
l’électricité.Leur composition estgénéralementreprésentée par un mélange
d’oléine et de palmitine, souvent accompag'nées d’autres éthers.

Exposées au contact de l’air, elles deviennent acides ; on dit qu’elles
rancissent. Cette altération a été assimilée à une fermentation ; dans cette
hypothèse, elle, serait due à la présence d’une matière org-anique coaguJable,
jouant le rôle de ferment. L’élimination de ce ferment, par la chaleur,
peut retarder la décomposition du corps gras.

Certaines huiles perdent à l’air libre leur fluidité (huiles de lin, de noix,
d’oeillelte, de ricin, de croton, de belladone, etc.)  ; on les nomme siccatives,
par opposition aux huiles non siccatives (huiles d’olive, d’amande, d’arachide,
etc.) , qui n’épaississent pas dans les mêmes conditions. Ces dernières
ont pour caractère chimique de fournir de l’acide élaïdique (V. p. 316) ,
quand on les traite par l’hypoazotide.

La chaleur les décompose toutes ; elle leur fait subir un dédoublement
identique à celui qu’elles éprouvent sous l’influence des oxydes métalliques
: il y a séparation des acides gras et de la glycérine. Ces principes
immédiats sont ensuite détruits, si on les maintient à une température
élevée.

La plupart des agents chimiques les attaquent ; le chlore, le brome et
l’iode les convertissent en produits de substitution ; les alcalis les saponifient ;
les acides minéraux leur communiquent des colorations particulières,
qui servent à vérifier leur pureté.

On ne peut conserver ces médicaments qu’en les mettant complètement
à l’abri de l’oxygène de l’air.

§1. HUILE D’AMANDE.

Préparation. — On prend des amandes, douces choisies (Amygdalus
communis L., var. dulcis, Rosacées) , on les monde de tous les corps étrangers
qui peuvent y être mêlés, puis on les secoue dans un sac de toile
rude, pour détacher la poussière écailleuse qui adhère à leur surface.
A l’aide d’un moulin, on les réduit en poudre grossière, qu’on place dans
des sacs de toile et qu’on presse graduellement, jusqu’à ce qu’il cesse de
718 SUCS.
couler de l’huile. On filtre cette huile au papier ; on la conserve dans des
vases bien bouchés, que l’on dépose dans un lieu frais (Codex).

Les amandes amères Amygdalus communis L., var. amara) , traitées par
le même procédé, fournissent une huile entièrement identique à celle
des amandes douces et presque toujours substituée à celle-ci dans le
commerce.

Caractères. — L’huile d’amande est jaunâtre, très fluide, inodore et
d’une saveur très faible. Elle a pour densité 0,917 à 15°. Refroidie à—20°,
elle se trouble ; elle devient solide à — 25°. Elle est soluble en toutes
proportions dans l’éther et dans les autres dissolvants des huiles ; l’alcool
n’en dissout que 1/24 de son poids. Elle est presque entièrement composée
d’oléine, aussi rancit-elle très promptement.

Essai. — La fraude y mélange souvent les huiles d’olive, de sésame,
d’arachide, d’oeillette, d’abricot et de pêche.

L’huile d’amande pure dévie de + 6° à l’oléo-réfractomètre.

Les huiles d’olive et d’arachide sont trahies par leur solidification, quand
on les refroidit à 0°.
L’huile d’oeilletle se reconnaît à l’augmentation de densité qu’elle donne
à l’huile d’amande, à la facilité avec laquelle elle se congèle et à la propriété
qu’elle possède déformer des bulles persistantes, par l’agitation.
Additionnée de 1/10 de son poids d’ammoniaque, l’huile d’amande qui
contient de l’oeillette forme un mélange grumelé, tandis qu’elle fournitune
pâte lisse et homogène, quand elle est pure (Fauré).
L’huile de sésame est caractérisée par la couleur rouge que lui communique
l’acide sulfurique, et par la couleur vert-pré foncé qu’elle prend
avec un mélange d’acide azotique et sulfurique (au contact de ce mélange
l’huile pure prend une teinte rose fleur de pêcher).

Pour rechercher la présence de l’huile d’abricot, on prend 12 grammes
d’huile suspecte, on les agite avec 1er,50 de chaux hydratée, puis on chauffe
le tout au bain-marie, en ayant soin de ne pas atteindre 100°. On filtre à
chaud le liquide ; le produit filtré se trouble et blanchit, à mesure que le
refroidissement fait des progrès, s’il contient de l’huile d’abricot (Nicklès).

On peut aussi agiter fortement l’huile à essayer avec 25 p. 100 d’acide
nitrique ; elle ne se colore pas si elle est pure ; s’il y existe de l’huile
d’abricot, elle prend une nuance jaune, qui passe peu à peu au jaune
rougeâlre.

M. Bieber recommande, comme réactif, un mélang-e à poids égaux
d’acide sulfurique concentré, d’acide azotique fumant et d’eau. Une partie
de ce mélange et cinq parties d’huile d’amande donnent une coloration
d’un jaune clair, si l’huile est pure, tandis que l’huile d’amande dépêche
prend, dans les mêmes conditions, une teinte rouge passant à l’orangé,
l’huile d’oeilletle une teinte plus pâle que celle de l’huile d’amande pure.

Cailletet mélange 4 cent, cubes d’huile d’amande à 3 cent, cubes
d’hypoazotide et il plonge le tout dans l’eau, pour accélérer le refroidissement.
L’huile ainsi traitée devient d’un vert pâle, puis elle se solidifie
et sa couleur se dégrade jusqu’à la nuance paille, qu’elle conserve
HUILE DE CROTON. 719
sans altération, si elle est pure. Mais, lorsqu’elle est additionnée d’une
autre huile végétale, elle présente alors une teinte qui varie du jaune au
rouge, suivant l’espèce de l’huile ajoutée.

Pharmacologie. — L’huile d’amande sert à la préparation du savon
amygdalin, descérats et d’un grand nombre de liniments et de pommades.
On l’administre à l’intérieur, à titre de laxatif, après l’avoir émulsionnée
(looch huileux) , ou mélangée à des sirops.

§ 2. HUILE DE CROTON.

Préparation. —1° Pour extraire l’huile contenue dans les semences
dû Croton tigliumL. (Euphorbiacées) , on lave ces semences dans l’alcool,
on les fait sécher, on les broie, et on en fait une pâte avec de l’éther, dans
un appareil à déplacement. L’éther est chassé par évaporation ou par distillation.
On laisse déposer l’huile et on la filtre.

Lorsqu’on opère sur de grandes quantités, on peut -procéder par exprès- •
sion (Codex).

Caractères. — L’huile de croton est d’un jaune rougeâtre, inodore,
soluble dans l’éther, l’alcool, le sulfure de carbone et les essences. La
solubilité dans l’alcool est d’autant plus grande que l’huile est plus anciennement
préparée, ou les semences plus anciennement récoltées. La partie
insoluble dans ce liquide ne manifeste aucune propriété irritante ; la partie
soluble contient le principe vésicant. L’huile soluble est brune et- acide ;
elle tient en suspension des aiguilles solubles à chaud. Densité : 0,940 à
0,955-. . ■

Son principe vésicant est l’acide crotonoléique (Buckheim). On le trouve
partie à l’état libre, partie à l’état de glycéride ; il ne peut être isolé par
distillation. L’huile renferme, en outre, d’après Schlippe : palmiline, stéa-_
rine, myristine, laurosléarine, acides crotonique et angélique, crotonol.
MM. Geuther et Froelich contestent la présence des acides crotonique et
angélique ; les acides volatils, qu’ils ont rencontrés dans l’huile de croton,
sont les acides acétique, butyrique, valérique, oenanthylique et iiglique. Ce
dernier est identique à l’acide méthylcrotonique (Berendes).
L’acide crotonique est liquide, incolore, oléagineux, d’une saveur très
acre et d’un pouvoir toxique considérable. Il se fige à — 5° ; il se volatilise
sensiblement à + 2° ou 3°, en produisant des vapeurs excessivement
irritantes. Il est monobasique et il sature bien les oxydes métalliques. Sa
composition est exprimée par la formule (ClHe02)  (Schlippe).

Le crolonol est une huile visqueuse, incolore ou légèrement jaunâtre,
offrant une odeur particulière. Il est irritant, mais non purgatif. Il a pour
formule (C9Hn02)  {Schlippe).

Essai. — L’huile de croton est un médicament sur l’activité duquel le
médecin a besoin de compter. Le pharmacien doit, par conséquent, la
préparer lui-même, l’analyse chimique ne permettant pas de vérifier sa
pureté d’une manière certaine. Lorsque, cependant, on est obligé de
procéder à nette vérification, voici les essais que l’on peut tenter :
720 SUCS.
On agite, dans un tube bouché, dix gouttes d’huile de croton avec 8 à
10 grammes d’acide sulfurique concentré ; le mélange reste limpide bien
que très foncé, si l’huile est pure ; il devient opaque si elle est mélangée
d’huiles étrangères.

2 volumes d’alcool absolu, mis en contact avec 1 volume d’huile de
croton, en dissolvent 60 p. 100.

Le réactif de Poutet ne solidifie pas l’huile de croton.

Pharmacologie. ■— L’huile de croton est un purgatif drastique et un
révulsif des plus violents. Suivant MM. Robert et Hirschaydt, ses propriétés
sont dues à l’acide crotonoléique seul. L’acide libre est le principe
irritant ; songlycéride n’est pas toxique, mais, sous l’influence de la digestion,
il est décomposé, d’où l’action purgative observée. Quelle que soit
l’indication qu’on lui fasse remplir, il faut administrer ce médicament
avec beaucoup de prudence. Lorsque, surtout, on le destine à l’usage
interne, il est indispensable de le diviser avec une substance peu active,
qui atténue ses effets. Pour y parvenir, on le dissout dans l’huile d’amande
ou dans l’huile de ricin, on l’émulsionne dans une potion gommeuse, ou
on l’incopo.re à une masse pilulaire inerte. Une à deux gouttes suffisent
pour provoquer des évacuations abondantes. A l’extérieur, on emploie en
frictions l’huile pure ou diluée dans l’huile d’olive, en proportions variées.

Dans le but de limiter les effets de ce médicament, Limousin a proposé
de l’employer sous forme de crayons, dont voici la formule:
Beurre de cacao .' 1 partie.: Cire blanche 1 —Huile de croton tiglium 2 —
Le beurre et la cire sont fondus, dans un matras ; on y.ajoute l’huile, en
ayant soin de boucher ensuite le matras, et quand le mélange commence
à se refroidir, on le coule dans des moules cylindriques.

§ 3. HUILE D’OLIVE.
^Préparation. — La préparation de l’huile d’oHve est industrieUe ; les produits
qu’elle fournit diffèrent, suivant le mode appliqué à leur extraction.Pour obtenir l’huile fine ou huile vierge, on broie les olives, sans écraser les noyaux,
et on soumet immédiatement les fruits à la presse.Les olives comprimées contiennent encore beaucoup d’huile ; on les délaie dans l’eau
bouiUante et on exprime de nouveau. Cette huile est inférieure à la première ; c’est
l’huile comestible ordinaire.Le marc de la deuxième opération, abandonné à la fermentation ou chauffé à feu nu,
donne des produits plus ou moins altérés, connus sous les dénominations à'huile de
ressence, d’huile tournante et à'huile d’enfer.
Caractères. — L’huile d’olive pure est jaune ou verdâtre, suivant le
degré de maturité des fruits qui l’ont fournie. Elle possède une odeur
particulière, une saveur douce et parfumée, qui doit être entièrement
dépourvue d’acreté. Elle se fige à -j- 6° ou à + 8°, parfois à une température
un peu plus basse ; le corps qui se dépose est de la palmitine, dont elle
contient environ 25 p. 1O0, accompagnée d’un peu d’arachide. Sa densité
. HUILE D’OLIVE. 721
est 0, 919 à 4- 12°. Elle a, pour l’électricité, un pouvoir conducteur 675 fois
plus faible que celui des autres huiles végétales. Elle rancit lentement à
l’air, sans se dessécher. Exposée à la lumière solaire, pendant un mois,
elle se décolore entièrement ; elle est alors oxydée et elle offre des réactions
chimiques nouvelles.- L’hypoazotide la solidifie, en quelques heures,
en convertissant son oléine en élaïdine. L’ammoniaque et l’eau de chaux
forment avec elle une émulsion blanche, épaisse et très stable.

Essai. — L’huile d’olive est l’objet d’une fraude constante ;' on y introduit
des huiles végétales de moindre valeur, en particulier les huiles
d’oeilletle, de sésame,, d’arachide et de colon. La recherche de ces falsifications
est extrêmement délicate ; les huiles ont une telle analogie de propriétés,
qu’il est parfois difficile d’établir leur identité dans un mélange, ainsi que
l’atteste la multiplicité des moyens proposés pour cette constatation.

On a tout d’abord cherché à vérifier la pureté de l’huile d’olive, en
mesurant sa densité au moyen d’aréomètres spéciaux, tels que Yoléomètre
de Lefebvre, l’élaïomètre de Gobley, etc !; malheureusement les indications
de ces instruments ne sont pas très précises, en raison du faible
écart qui existe entre les densités des différentes huiles.

Examinée àToléo-réfractomètre Amagat et Jean, elle donne une déviation
de -\-, 1° à + 2° au plus, quand elle est pure.

La viscosité propre à l’huile d’oeilletle peut faire reconnaître la présence
de cette huile dans l’huile d’olive. En effet, si l’on agite vivement dans un
flacon l’huile à essayer, elle se remplit de bulles d’air qui, par le repos,
remontent à la surface du liquide, où elles crèvent immédiatement si l’huile
est pure. Mais quand il y a mélange d’huile d’oeillette, les bulles persistent
pendant un temps plus ou moins long-. Cette épreuve n’est pas rigoureuse ;
elle ne peut autoriser que le soupçon.

On a proposé d’utiliser les réactifs qui communiquent aux huiles végétales
des colorations ou des propriétés particulières ; on a successivement
recommandé: l’acide azotique saturé de bioxyde d’azote {Bar bot) , l’acide
azotique pur (Diesel) , l’acide sulfurique (Heydenreich) , le mélange d’acides
azotique et sulfurique (Behrens) , la soude caustique (Crace-Calvert) , la
potasse caustique (Mailho) , le bisulfure de calcium, le chlorure de zinc, le
bichlorure d’étain, l’acide phosphorique, l’ammoniaque (Château) , le
brome (Caillelet) , l’albumine et l’acide azotique (Brullé) , le nitrate d’argent
(Millau) , etc. Toutes ces réactions sont utiles à consulter, mais leur
interprétation est souvent bien difficile.

M. Maumené a découvert que les huiles s’échauffent lorsqu’on y mélange
de l’acide sulfurique concentré, et que ce phénomène est bien plus sensible
pour les huiles siccatives que pour les autres. Il conseille, dès lors,
d’agiter ensemble 50 grammes d’huile d’olive et 10 cent, cubes d’acide
sulfurique pur bouilli ;-la température du liquide s’élève de 44°, si l’huile
est pure ; elle atteint une limite plus élevée, si le produit contient des huiles
d’oeillette, de colza, de sésame, etc. Ce procédé n’est pas très sûr.

Le moyen d’essai, le plus usité est. celui qui a été donné par Poutel,
en 1819. Il consiste à solidifier l’huile d’olive, à l’aide d’une solution merANDOUAUD.
— 5° édition. 
*6722 SUCS.
curielle préparée comme il suit : on laisse réagir, à froid dans un flacon,
60 grammes de mercure et.75 grammes d’acide azotique à 38°. Quand la
dissolution est terminée, elle contient : des nitrates mercureux et mercuriqûe,
de l’acide nitrique, de l’hypoazotide et • peut-être du nitrite
mercuriel.

Pour procéder à l’essai de l’huile, on pèse successivement, dans un flacon,
8 grammes de réactif Poutet et 96 grammes d’huile d’olive ; on agite
violemment le tout, de 10 minutes en 10 minutes, pendant deux heures et
demie, puis on l’abandonne au repos. L’huile pure se solidifie en trois ou
quatre heures en hiver, et en six ou sept heures en été ; elle offre une
couleur blanche et un aspect homogène ; sa surface, frappée avec un agitateur
de verre, fait entendre un bruit sec et sonore. La présence des
huiles, d’oeillette ou de colza modifie notablement les résultats de l’expérience
: 10 p. 100 de ces huiles empêchent la solidification ; 5 p. 100 donnent
un mélange un peu mou et dont la surface est mamelonnée au lieu
d’être lisse. Ce procédé est d’une exécution facile et sûre ; pas plus que les
autres, malheureusement, il ne donne la mesure de la fraude.

M. Audoynaud indique le moyen suivant, comme très précis et très rapide
en même temps. Dans un tube à essai, de 0m, 15 sur 0m, 015 divisé en
centimètres cubes, on mesure 2 centimètres cubes d’huile. On y ajoute
0 ?r, 10 de bichromate de potassium en poudre, que l’on mélange par agitation,
puis 3 centimètres cubes d’acide azoto-sulfurique. En agitant de
nouveau, le liquide. devient d’un rouge brun, Après un repos de 1 ou
2 minutes, on ajoute de l’éther, pour compléter le volume de 5 centimètres
cubes et) on agite une dernière fois. La liqueur, verdâlre, tend
alors à se séparer en deux couches, mais, au bout de quelques instants,
une vive effervescence se manifeste ; d’abondantes vapeurs rutilantes se
dégagent et l’huile vient surnager. Si elle est pure, sa couleur est verte.
Mélangée de 5 p. 100 d’huile de sésame, d’arachide, de coton ou d’oeillette,
sa nuance varie du vert jaunâtre au jaune et même au jaune rougeâlre,
suivant la nature de la fraude. Pour mieux jug'er les teintes, il est bon
, d’ajouter de l’eau jusqu’à la division 10 du tube ; l’huile conserve ses caractères
pendant plusieurs heures.

M. Brullé a indiqué deux procédés de vérification. Il chauffe au bainmarie,
pendant une demi-heure, 12 cent, cubes d’huile suspecte et 5 cent,
cubes d’une solution alcoolique de nitrate d’argent à 2, 5 p. 100. L’huile
d’olive prend une' teinte verte, d’autant plus foncée qu’elle est de qualité
plus inférieure ; les autres huiles manifestent des teintes rouge (huile de
sésame, etc.) ,.ou noire (huile de coton).

. Le- second moyen, plus sûr que le précédent, consiste à faire bouillir
pendant quelques instants l’huile avec un peu d’albumine sèche et d’acide
azotique :. elle reste pâle et un peu verdâlre, si elle est pure ; les huiles
de coton et de faîne lui font prendre une teinte rouge, les autres huiles de
graines une teinte d’un Jaune d’or plus, ou moins vif.

M. Tocher agite l’huile à essayer avec son volume de solution de pyrogallol
dans l’acide chlorhydrique (1/14)  ;. on laisse reposer cinq minutes, on
HUILE DE RICIN. 723
sépare l’huile et on fait bouillir la solution chlorhydrique pendant cinq
minutes: s’il y a mélange de sésawe,"le liquide devient pourpre par transparence
et bleu par réflexion.

Lorsqu’on veut seulement savoir si une huile d’olive est fraîche ou
altérée, on peut la chauffer au bain-marie, avec un fragment de rosaniline
: elle reste incolore si elle est neutre, tandis qu’elle dissout la rosaniline
en prenant une teinte rouge pâle, quand elle est rance (Jacobsen).

Pharmacologie. — On emploie rarement l’huile d’olive à l’intérieur ;
elle jouit cependant des propriétés laxatives de l’huile d’amande, qu’elle
peut remplacer dans presque tous les cas. Mais la résistance qu’elle offre
à l’oxydation la désigne naturellement pour les usages externes, de préférence
aux autres huiles végétales. Elle sert à préparer les huiles médicinales
et un grand nombre de liniments, de pommades, d’onguents et
d’emplâtres.

§ 4. HUILE DE RICIN.

Préparation. —- 1° On prend des ricins de France récents, on brise
leur enveloppe testacée,' en les faisant passer entre deux cylindres suffisamment
distants l’un de l’autre ; on les vanne, pour en séparer l’épisperme,
dont on achève de les débarrasser par un triage à la main. On les
renferme alors dans des sacs de coutil et on les soumet à la presse, en ménageant
la pression, pour donner à l’huile le temps de s’écouler. Quand il ne
passe plus de liquide, on retire le marc, on le réduit en pâte et on le porte
de nouveau sous la presse. Enfin, on filtre l’huile au papier, à une température
voisine de 30° (Codex).
2° On a proposé d’épuiser les semences avec l’alcool (Faguer) ou avec l’éther (Prodam).
Ces moyens ne valent pas l’expression à la température ordinaire.
Caractères. — L’huile préparée à froid est incolore ; sa consistance
est épaisse, sa saveur et son odeur sont peu prononcées, mais cependant
nauséabondes. Sa densité est 0,963 à -f-15° (Cloëz). Elle est siccative et elle
acquiert une grande àcreté au contact de l’air. Elle se trouble, quand on la
refroidit à 0°. Elle se distingue des autres huiles végétales, par une
solubilité en toute proportion dans l’alcool absolu et dans l’acide acétique
cristallisable.

Elle est composée de trois glycérides : ricinoline, stéarine et palmitine.
M. Tuson en a retiré un principe azoté, qu’il nomme ricinine et qu’il
considère comme un alcaloïde.

Lorsqu’on la soumet à l’action de la chaleur, elle se boursoufle considérablement
et fournit des produits volatils, au nombre desquels se trouvent
Voenanlhol (C7H'*0) , Yaçide oenanlhylique (C7Hu02) , Vacroléine (C3H 40)  et
des acides gras solides.

L’acide azotique la transforme en acide subérique (C8H14Ol). La potasse
la saponifie rapidement à froid ; on peut isoler du savon l’acte ricinolique
(C18H3''03). Quand elle agit à une température élevée, elle dédouble l’huile
724 SUCS.
en alcool caprylique (C8HnOH)  et en acide sébacique (C’°Hi804) , avec dégagement
d’hydrogène {Bonis)  :

L’ammoniaque convertit l’huile de ricin en ricinolamide, qui est cristallisable
et fusible à 66°.

Essai. —Toutes les huiles de graines et l’huile de résine servent à
frauder l’huile de ricin. Ces falsifications sont faciles à dévoiler : elles affaiblissent
la consistance et la densité du produit, dont elles diminuent, en
outre, la solubilité dans l’alcool. La vérification se fait en ajoutant à l’huile
une petite quantité d’alcool absolu : le liquide se sépare en deux couches,
s’il n’est pas pur.

On peut aussi utiliser le pouvoir optique de l’huile de ricin. Cette substance
dévie la lumière polarisée d’environ 10° à droite ; les autres huiles
sont inactives (Popp). A l’oléo-réfractomètre Amagat et Jean, sa déviation
est égale à + 43°.
h'huile de résine peut être accusée par l’acide azotique à 1,31 qui la brunit
en se colorant lui-même en jaune brun d’autant plus intense qu’il y a plus
d’huile de résine dans le mélange (Gilbert).

M. Cornette préfère saponifier par la soude l’huile suspecte. Il dissout
le savon dans l’eau chaude, puis il y ajoute un excès de solution saturée
de chlorure de sodium : le savon dû aux acides gras se précipite, les résinâtes
alcalins restent dissous. On met en liberté les acides résiniques, au
moyen de l’acide sulfurique.

Lorsque Yhuile de coton a été mélangée à l’huile de ricin, on la recherche
au moyen de la solution alcoolique de nitrate d’argent, en opérant comme
il est dit pour l’huile d’olive (p. 721).

Pharmacologie. — L’huile de ricin est un purgatif très employé soit en
nature, soit en émulsion, soit en capsules. Elle sert encore à communiquer
de la souplesse au collodion et à ramollir certaines pommades trop consistantes.
On a émis plusieurs opinions sur la nature de son principe actif ;
M. Popp l’attribue à une substance azotée, qu’il a rencontrée dans toutes
les huiles de ricin du commerce ; mais cette assertion n’est rien moins que
démontrée. Il est probable seulement que ce principe est indépendant de
l’huile elle-même, et qu’il s’y trouve dissous dans une proportion très
faible.

L’amande du ricin en contient une bien plus grande quantité ; aussi
jouit-elle de propriétés drastiques, alors que l’huile est un purgatif très doux.

Son principe actif est bien l’acide ricinolique, d’après les derniers travaux
de M. H. Meyer. L’acide et ses combinaisons sont purgatives ; il n’est pas
probable qu’il y ait dans l’huile d’autre principe agissant de la même
manière.

Préparée par le procédé de M. Prodam, l’huile est, suivant l’auteur,
absolument exempte de saveur désagréable et d’une activité plus grande
que celle du produit commercial.
BEURRE DE CACAO.725
M, Giffard a proposé d’introduire, dans la matière médicale, les ricinolates
ou ricinoléates métalliques (savons d’huile de ricin).

Les ricinolates alcalins peuvent être obtenus par saponification directe
et à froid ; ils ont une onctuosité caractéristique. Les autres sont préparés
à l’aide des premiers, par double décomposition. Tous participent des
propriétés laxatives de l’huile de ricin. Le ricinoléale de magnésium est
aussi purgatif que l’huile elle-même (Stockmann et Doit).
PHÉNOL SULFORICINÉ.Phénol pur 20 gr.Topique sulforiciné 80On dissout, à froid, et on filtre. Le mélange
renferme 20 p. 100 de phénol. Il doit
rester limpide [Codex).
On prépare de la même manière :
Créosote sulforicinée (15 p. 100).
Salicylate de, phénol sulforiciné (15 p. 100).TOPIQUE SULFORICINÉ.Sulforicinate de soude.Huile de ricin 1000 gr.Acide sulfurique officinal 250On verse l’huile de ricin dans un vase en
verre, muni d’un robinet à sa partie inférieure
et plongé dans un récipient rempli
d’eau froide. Lorsque l’huile de ricin est
bien refroidie, on ajoute lentement l’acide
sulfurique, par petites quantités et en agitant
avec soin entre chaque affusion, de
manière à éviter une élévation notable de
température. Après 12 heures de repos en
lieu frais, on ajoute au mélange 1500 gr.d’eau ; on agite avec soin et on laisse reposer.
Au moyen du robinet, on enlève
ensuite la couche aqueuse réunie au fond
du vase, puis on lave le produit restant, à
plusieurs reprises, avec 1,5 litre de soluté
aqueux de sel marin à 10 p. 100, préalablement
chauffé entre 60° et 70". Après chaque
lavage, on laisse reposer, puis on sépare
la couche aqueuse, au moyen du robinet.
Lorsque les lavages sont terminés, on
neutralise en partie, par de la soude étendue,
le produit acide qui s’est formé. Il
faut lui conserver une réaction très faiblement
acide au tournesol. On le laisse reposer
pendant quelques jours et on le filtre
au papier, après avoir soutiré la couche
d’eau qui s’est séparée. Le liquide filtré est
encore troublé par dé l’eau ; il est nécessaire
de le dessécher. Pour cela on le mélange
avec 30 gr. de carbonate de potassium
pur et sec réduit en poudre et on agite
très vivement. Après repos, on filtre de
nouveau au papier et on recueille, dans
un flacon bien sec, le topique sulforiciné,
qui est limpide et doit rester tel (Codex).b. — SUCS HUILEUX SOLIDES.
§ 1. BEURRE DE CACAO.

Préparation. — 1° On monde du cacao non terré, pour en séparer
les corps étrangers ; on le torréfie dans un cylindre de tôle, autant seulement
qu’il est nécessaire, pour faciliter la séparation de l’enveloppe. On
brise les amandes à l’aide d’un moulin ou d’un rouleau de bois ; les enveloppes
sont séparées par le van et les germes au moyen d’un crible. On
réduit le cacao en pâte, en le pilant dans un mortier de fer chauffé.
Lorsque celle-ci est suffisamment divisée, on la met au bain-marie avec
une quantité d’eau égale au dixième du poids du cacao, et l’on chauffe
pendant quelques instants. On enferme ensuite le tout dans une toile de
coutil et l’on soumet rapidement à la presse entre des plaques de fer
étamées, qui ont été chauffées dans l’eau bouillante (Codex).

Purification. — Pour purifier le beurre de cacao, on le liquéfie au
bain-marie et on le laisse refroidir au repos. Quand il est solidifié, on le
276 - SUCS.
sépare de l’eau et du parenchyme qui se sont déposés, puis on le sèche
entièrement, en le plaçant pendant quelque temps sur un lit de-gros papier
non collé ; enfin on le brise par morceaux et on l’introduit peu à <peu
dans un filtre chauffé à l’eau bouillante ou à la vapeur. On le reçoit dans
des bouteilles, que l’on bouche avec soin et que l’on conserve à la cave
(Codex).
2° On peut éviter l’expression de la pâte de cacao, en faisant bouillir celle-ci avec de
l’eau pendant un quart d’heure. On laisse refroidir doucement le tout, on enlève le
beurre solidifié, puis on le purifie comme l’indique le .Codex.
Caractères. — Le beurre de cacao est dur, fragile et d’un jaune
pâle ; son odeur et sa saveur sont douces et agréables. Sa densité est
0,95 à 15° et 0,857 à 100°. Il est.soluble dans l’alcool,, dans l’éther, dans
l’essence de térébenthine, etc. Il fond de 30°- à 33°. En moyenne, son point
de fusion esta 30°, il se solidifie à 29°. En le faisant cristalliser plusieurs
fois dans l’éther, on abaisse son point de fusion à 25° ou même à 21°. Ses
acides gras fondent à 48°-52°. Déviation à l’oléo-réfractomètre : — 19°. .

Il contient de la palmitine, de l’oléine et une forte proportion de stéarine
(Spechl et Goessmann). M. Kingzett y a trouvé, en outre, de l’acide laurique
et un acide nouveau, qu’il nomme acide théobromique et qu’il représente
par la formule (C64H12802). M. Graf affirme qu’il s’y trouve aussi une petite
quantité d’acides gras libres et de la cholesiérine. Pour lui, l’acide théobromique
n’existe pas et les acides fixes du beurre de cacao sont les acides :
formique, acétique, butyrique, arackique, oléique, stéarique, laurique et
palmilique.

Essai. — On mélange quelquefois au beurre de cacao, dans le commerce,
de la moelle de boeuf, du suif de veau et, plus rarement, de
Yaxonge.

Pour découvrir ces fraudes, on observe attentivement l’odeur, la couleur
et la fusibilité du beurre. Si ce premier examen n’est pas concluant, on
dissout-le beurre dans l’éther ; la solution est transparente quand le
produit est pur, trouble s’il est additionné d’une matière gTasse étrangère.
De plus on vérifie la déviation du produit à l’oléo-réfractomètre, le point
de fusion de ses acides gras et les autres caractères analytiques distinctifs
des graisses animales.

Pharmacologie. — Comme tous les corps gras neutres, le beurre de
acao n’est qu’un adoucissant local. Aussi a-t-on renoncé à l’employer à
1 intérieur. Il sert, comme topique, à calmer l’ardeur des surfaces irritées.
C’est aussi l’excipient le plus habituel des suppositoires. Il a pour avantages
particuliers d’être facilement fusible et de rancir lentement.

On peut le conserver indéfiniment, dans des fioles bouchées, suivant le
procédé indiqué par Henry et Guibourt et adopté par le Codex. En général,
on se borne à l’envelopper de feuilles d’étain, qui le protègent moins
efficacement contre l’action de l’oxygène. On doit rejeter entièrement
celui qui est décoloré, car cette modification physique est l’indice d’une
altération certaine.
HUILE DE LAURIER.
§ 2. BEURRE DE MUSCADE.

Préparation. — Pour obtenir ce médicament, on confuse des muscades
ou on les passe au moulin, pour les réduire en poudre assez ténue ; on les
expose en cet état, sur un tamis de crin, à l’action de la vapeur d’eau,
jusqu’à ce qu’elles soient bien chaudes et que le corps gras soit entièrement
liquéfié. On exprime rapidement alors le produit, entre des plaques
métalliques préalablement chauffées à l’eau bouillante. Quand l’huilé
est refroidie, on la sépare de l’eau qui s’est écoulée avec elle et on la
purifie en la, filtrant au papier, dans un entonnoir rempli d’eau chaude
(Codex).

Caractères. — Le beurre de muscade est ferme, très aromatique, de
couleur jaune et veiné de rouge. Il est facilement fusible et il a pour
densité 1,008 (Cloëz). Les éléments dont il est composé sont : la myristine.
(40 à 50 p. 100) , l’oléine, la palmitine, une essence particulière (6 à 8 p. 100) 
et de Y acide myristique libre.

La myristine est une graisse neutre, cristalline et nacrée. Elle fond à 31°.
Elle est très soluble dans [l’éther bouillant et moins soluble dans l’alcool.
Elle a pour formule C3HB(Ct4H 2702)  3. Les alcalis la dédoublent en glycérine
et en acide myristique (G14B7802)  (Playfairi.']
L’essence de muscade, rectifiée sur la potasse, est très fluide, incolore
et douée d’une saveur acre et brûlante. Elle bout à 165° ; sa densité est
0,853 à 15°. Elle est lévogyre (— 13°,5) et représentée par la formule
Ci0H 16 (Cloëz). Suivant M. Gladstone, elle contient, outre cet hydrocarbure
qui bout à 160°,' une huile oxygénée, dont le point d’ébullition est
à 224°.

Essai. —On falsifie souvent le beurre de muscade avec d’autres corps
gras, colorés en jaune au moyen du curcuma.

Il est facile de découvrir cette fraude, en faisant bouillir 10 gr. du
beurre suspect avec 50 gr. d’alcool à 50°, que l’on filtre après refroidissement
: l’alcool reste incolore au contact du beurre naturel, et il devient
jaune dans le cas de coloration par le curcuma.

Pharmacologie. —Le beurre de muscade est un excitant usité en
frictions, soit seul, soit mélangé à d’autres corps gras. Il fait partie du
baume nerval et ses éléments se retrouvent nécessairement dans les
"préparations aromatisées avec la muscade, telles que l’élixir de Garus, la
teinture de Bonferme, etc.

§ 3. HUILE DE LAURIER. . ' '

Préparation. — On réduit en poudre, dans un moulin, des fruits de
laurier récemment séchés, on les expose à l’action de la vapeur d’eau, assez
longtemps pour les bien pénétrer, puis on les met promptement à la
pressé, dans une toile de coutil, entre des plaques métalliques chauffées.
On exprime fortement, on filtre l’huile à chaud et on la renferme dans un
flacon.

L’huile de laurier peut également être préparée avec les fruits récents.
Pour cela on broie les fruits, on les chauffe légèrement et on les soumet
' à la presse. On laisse déposer l’huile, en la maintenant liquide -à l’aide
d’une légère chaleur, et l’on décante (Codex).

L’ébullition, sans expression, ne permet pas de retirer l’huile des baies '
récentes du laurier (Menigauli) , non plus que des baies sèches (Soubeiran).

Caractères. —L’huile de laurier est verte, demi-solide et d’une odeur
agréable. Elle est principalement formée de laurine et d’une matière
grasse neutre, nommée laurostéarine, dissoute dans un mélange d’huile
fixe et d’huile volatile^ qui la laisse déposer en partie.

La laurine cristallise en prismes blancs, inodores et insipides, insolubles
dans l’eau et dans les alcalis. Elle se dissout dans l’alcool et dans
l’éther. La chaleur la volatilise, sans décomposition. Elle est représentée
par la formule C22H3°03.

La laurostéarine C3Hs(C12H2302) s cristallise en aiguilles incolores,
soyeuses, peu solubles dans l’alcool froid, mais très solubles dans l’éther
et dans l’alcool bouillant. Elle fond à 45° environ (Marsson). Saponifiée par
les alcalis, elle fournit un acide gras (acide Laurique) , fusible vers 43° et
dont la composition répond à la formule C12H 2402.
L’huile volatile est épaisse, d’un jaune verdâtre et faiblement acide. Sa
densité est 0,932 à 16°. Traitée par la potasse, elle donne de l’acide laurique
et deux carbures d’hydrogène. L’un de ces carbures est un terpène ; il
a pour formule C,0H 16, pour densité 0,908 et il bout à 164°. Son odeur est
celle de la térébenthine ; son pouvoir rotatoire est égal à 23°,35. L’autre,
C16H 24, bout à 350° ; sa densité est 0,925 et son pouvoir rotatoire atteint
seulement 7°,225 (Blas).

Essai. — On a substitué à l’huile de laurier de Yaxonge colorée par
l’acétate de cuivre, et un mélange d’axonge, d’indigo et de curcuma, parfumé
à l’aide d’un peu d’huile de laurier ou d’essence de mélisse.

Pour reconnaître la présence de l’acétate de cuivre, on fait bouillir le
produit avec de l’eau aiguisée d’acide chlorhydrique. La liqueur filtrée
prend une teinte bleue, par l’addition d’un excès d’ammoniaque, si elle
contient du cuivre. L’incinération d’une petite quantité d’huile suspecte
fournirait un résidu, dans lequel on trouverait également le cuivre, à
l’aide des réactifs.

Si l’on soupçonne un mélange de graisse colorée avec l’indigo et le curcuma,
on en fait chauffer une partie avec de l’eau, dont la teinte jaune
atteste aussitôt la nature de la fraude, l’eau restant incolore au contact
de l’huile pure.

1 gr. d’huile de laurier donne une solution limpide avec 8 gr. d’alcool
absolu et avec son propre poids d’alcool amylique. Lorsque la solution
.amylique se solidifie, il y a mélange de vaseline, -d’axonge, ou d’une
autre graisse solide. .

Pharmacologie. — L’huile de laurier n’est employée qu’à l’extérieur,
. »en frictions stimulantes. On la confond quelquefois avec la pommade de
laurier, qui est un médicament moins actif et très différent.
ESSENCES. 709
V. — ESSENCES.
Huiles volatiles, huiles essentielles.

On réunit, sous la dénomination d’essences, des composés très divers,
souvent oléagineux, quelquefois solides, toujours volatils et aromatiques.

Les essences se rencontrent surtout dans les fleurs et dans les fruits
des végétaux, parfois aussi dans les feuilles, dans les tiges et même dans
les racines. Elles y sont le plus souvent toutes formées ; cependant, les
essences d’amande amère, de laurier-cerise, de moutarde, de raifort, dé
thlaspi, etc., ne prennent naissance qu’au contact de l’eau.

Elles ont une odeur propre et très vive, une saveur ordinairement acre
et brûlante, plus rarement douce et sucrée. Presque toutes sont incolores,
quand elles sont pures ; mais l’essence de camomille commune est bleue,
celles de camomille romaine, de cajeput et d’absinthe sont vertes, etc.

Suivant M. Piesse, la couleur bleue est due à la présence d’une
substance liquide, bouillant à 302°, qu’il nomme azulène. La densité de
l’azuléne est de 0, 91 ; sa composition C16H24-) - H 20. Son pouvoir colorant
est considérable: il est, dans quelques essences, plus ou moins effacé par
celui d’une matière résineuse jaune, qui paraît dérivée des essences mêmes,
par oxydation. Le mélange de ces deux matières colorantes produit les
teintes jaunes, brunes et vertes, spéciales à certaines huiles volatiles.

Les essences sont à peine solubles dans l’eau, avec laquelle elles forment
cependant des hydrates définis, que l’on retrouve dans les produits commerciaux.
Elles sont, au contraire, très solubles dans l’alcool, l’éther, le
sulfure de carbone, le chloroforme, les carbures d’hydrogène, l’acide
acétique et quelques autres acides. Elles dissolvent aisément les corps
gras, les résines, le soufre, le phosphore, etc.

Leur point d’ébullition est entre 160° et 240°. Leur densité se trouve
comprise entre 0,759 et 1, 096. En général, celles qu’on retire des plantes
indigènes sont plus légères et moins volatiles que celles des plantes exotiques.
Toutes brûlent avec une flamme fuligineuse.

Exposées à l’air, elles en absorbent rapidement l’oxygène ; elles s’épaississent
alors, souvent elles deviennent acides et elles se convertissent en
substances résineuses. Ces modifications sont accompagnées d’un dégagement
d’acide carbonique ; la lumière les favorise, en même temps elle
colore les produits. Il résulte de ces faits, que l’on ne peut conserver les
essences qu’en les préservant dé la double influence de l’air et des rayons
lumineux.

L’acide azotique les oxyde vivement et peut même les enflammer. Les
acides chlorhydrique et sulfurique et l’ammoniaque s’y combinent fréquemment.
Le chlore, le brome et l’iode les attaquent avec énergie ; ia
réaction produite par l’iode est tellement violente, qu’elle détermine
souvent une explosion.

La plupart des essences sont des mélanges de deux où d’un plus grand
730 • SUCS.
nombre d’éléments, ainsi que l’atteste la variabilité de leur point d’ébullition.
De ces éléments, les uns sont formés de carbone et d’hydrogène, les
autres sont oxygénés (alcools, phénols, aldéhydes, acétones, etc.). Les premiers,
toujours liquides, portaient autrefois le nom d’éloeoplènes ; les
seconds, souvent solides, étaient appelés camphres ou stéaroplènes. Ces
dénominations ont vieilli. .

Presque toutes les essences dévient le plan de polarisation de la lumière
polarisée. M. Flùckiger résume comme il suit les principaux faits relatifs
à cette action : -

1° Des éléments constitutifs des huiles essentielles, les uns font tourner
le plan de polarisation, les autres ne le déplacent point ;

2° Le pouvoir rotatoire d’une huile essentielle est la résultante du pouvoir
rotatoire des divers composants ;

. 3° Les proportions de ces composants étant variables, les huiles essentielles
ne peuvent avoir un pouvoir rotatoire constant ;

4° Les huiles essentielles chimiquement définies se trouvent dans le
même cas, parce que la fixation d’oxygène et d’eau change leurs propriétés
optiques ; .

5° Le pouvoir rotatoire est influencé par la qualité et par la quantité de
substances qui sont elles-mêmes inactives ;

. 6° Il l’est de même parla présence de plusieurs composants à pouvoir
rotatoire différent- ;

7° Le pouvoir rotatoire d’une huile essentielle, tout en étant la résultante
de plusieurs forces concomitantes, est encore soumis à d’autres
influences ;

8° Les huiles inactives même ne peuvent être déclarées pures dé tout
mélange, après l’examen au polarimètre. L’examen du pouvoir rotatoire
ne saurait donc à lui seul permettre d’affirmer la pureté des essences.

Récemment encore, on classait les essences en trois séries, d’après leur
composition chimique ; essences hydrocarboriées, oxygénées et sulfurées.
Cette classification est insuffisante ; elle passe sous silence les essences
azotées (cresson, capucine, etc.)  ; en second lieu, on ne saurait y rattacher
rigoureusement celles qui sont formées de plusieurs principes immédiats
et ce sont les plus nombreuses ; enfin, les diverses essences oxygénées possédant
des fonctions chimiques différentes ne peuvent appartenir à un seul
groupe. Leur distribution en séries homog-ènes est difficile, dans l’état
actuel de nos connaissances.

Préparation. — On extrait les essences, par expression, par distillation
ou par dissolution, suivant leur nature et leur abondance dans le
végétal à traiter.

1° Exjiression. On ne ptetit appliquer ce moyen qu’à la préparation des
essences contenues en forte proportion dans les cellules des plantes,
comme cela a lieu dans les Aurantiacées, par exemple. .

On râpe avec précaution la partie colorée du péricarpe des fruits, on
enferme la pulpe dans un sac de crin, que l’on, porte aussitôt sous la
presse. Le liquide que l’on recueille se partage, par le repos, en deux
ESSENCES. 731
couches constituées, l’une par de l’eau, l’autre par l’huile essentielle.
Celle-ci surnage la première, on l’isole et on la filtre au papier ou au
coton cardé. ■ '

Les produits fournis par cette méthode ont un parfum plus agréable que
celui des autres, mais ils n’ont pas la même pureté. Ils sont très colorés,
incomplètement solubles dansl’alcool etils se troublent pendant longtemps,
lorsqu’on les conserve.
2° Distillation. Ce procédé sert à préparer le plus grand nombre des
Fig. 126.' — Appareil pour la préparation des essences.
essences ; on opère à feu nu ou à la vapeur et, autant que possible, sur
des^substances fraîches. • ' ■ '

Lorsqu’on distille les plantes à feu nu, il faut avoir soin qu’elles ne
puissent brûler. Pour cela, on les chauffe avec une quantité d’eau suffisante
pour les baigner encore à la fin de l’opération. Lé Codex fait préparer
ainsi les essences de cannelle, de girofle et de sassafras.

On opère, à la vapeur, de deux manières ; tantôt on place les végétaux
dans un bain-marie de toile métallique, que l’on plonge dans un alambic
contenant de l’eau en ébullition ; tantôt on dépose dans la cucurbite ia
substance aromatique délayée dans de l’eau, et l’on y fait passer un courant
de vapeur amenée d’une chaudière voisine, au moyen d’un tube qui
pénètre au fond du mélange. Le Codex prescrit la première disposition,
pour l’obtention de la majeure partie des essences, et la seconde pour
celle de l’essence d’amandes amères. Cette dernière méthode convient
•732SUCS.
également à la- préparation de l’essence de moutarde. On peut substituer à
ces appareils l’alambic modifié par Soubeiran (fig. 126).

Pour recueillir les essences, on dispose à l’extrémité du serpentin un
vase de forme particulière, nommé récipient florentin (fig. 127). Ce récipient
est une carafe, à, la partie inférieure de laquelle on soude un tube
vertical un peu moins élevé et recourbé à son extrémité libre. Lorsque les
produits de la distillation tombent dans ce réservoir, ils se séparent immédiatement
 ; les essences plus légères que l’eau viennent à sa suface et
s’accumulent dans le col du récipient ; celles qui sont plus lourdes séjournent
au fond de l’appareil. Dans les deux cas, l’excès d’eau condensée
s’échappe par le tube recourbé.

On a proposé diverses modifications au récipient florentin, dans le but
de faciliter la collection de l’essence. M. Amblard v introduit un tube de
Fig. 127. — Récipient florentin.Fig. 128. — Récipient modifié par Amblard.
15 à 20 millimètres de diamètre, effilé à son extrémité inférieure (fig. 128).
L’essence demeure dans ce tube ; pour l’en retirer, on ferme avec le doigt
l’orifice supérieur, on enlève le tube du récipient, on fait écouler l’eau
qu’il contient, puis on engage sa pointe dans un flacon où on laisse tomber
l’essence, dont aucune fraction n’est perdue.

Desmarets remplace le récipient florentin par une éprouvette (fig. 129) 
munie comme ce dernier d’un tube latéral c, par lequel s’échappe l’eau
qui accompagne l’essence. Celle-ci est déversée, à la surface du liquide,
par la douille deux fois coudée de l’entonnoir e. Cette disposition favorise
la séparation des deux liquides.

Un dernier perfectionnement a été apporté à cet appareil par M. Méro.
Il consiste dans l’adjonction d’un tube b légèrement courbe et situé à la
partie supérieure de l’éprouvette, à très peu de distance de l’orifice inférieur
de l’entonnoir. Quand les niveaux des tubes b et c sont bien réglés,
l’essence s’écoule goutte à goutte, parle premier tube, et peut être
recueillie directement dans un flacon. Il va sans dire que ces récipients
modifiés ne peuvent servir qu’à, la condensation des essences plus légères
ESSENCES. 733
que l’eau. On recueille facilement les essences lourdes dans Féprouvette
que représente la figure 130.

Plusieurs distillations sont nécessaires pour enlever à une substance la
totalité de l’essence qu’elle contient. Ces opérations sont plus fructueuses,
lorsqu’on les réalise en versant dans l’alambic l’eau déjà condensée. On a
conseillé même d’effectuer la première distillation avec de l’eau préalablement
distillée sur le produit, dont on veut obtenir l’huile volatile et, con-~
séquemment, saturée de ce principe. Quelques praticiens ont affirmé que
ce procédé nuit à la qualité des essences. Dans tous les cas, il faut arrêter
Fig. 120. — Récipient Desmarest et Méro.Fig. 130. —-^Récipient pour essences pesantes.
l’opération dès que l’eau qui tombe du serpentin cesse d’être laiteuse, car
à partir de cet instant elle agit, comme un dissolvant, sur l’essence déjà
séparée.

Hoffmann et plusieurs autres auteurs ont recommandé de dissoudre du
sel marin dans l’eau qui doit chauffer avec les plantes, afin d’élever son
point d’ébullition et, par suite, de faciliter la vaporisation des essences.
Cette pratique a été pendant longtemps en usage, pour la préparation des
huiles volatiles plus lourdes que l’eau. Soubeiran a démontré qu’elle n’est
efficace que si l’on se sert d’eau saturée de sel ; que d’ailleurs, son influence
est faible et qu’elle a été défavorable à l’extraction de l’essence de cubèbe.
Elle est actuellement abandonnée.

On doit laisser s’échauffer un peu le réfrigérant, quand on distille des
essences qui se solidifient à la température ordinaire. Sans cette précaution,
les essences de rose, de fenouil, d’anis, etc., se condenseraient dans
le serpentin, au lieu de couler dans le récipient.

3° Dissolution. Lorsque les essences sont très altérables, ou que leur
proportion, dans les végétaux, est trop faible pour qu’on les retire par
distillation, on les extrait à l’aide d’un dissolvant, qui peut être l’alcool,
l’éther (Bobiquel) , le sulfure de carbone (Millon) , l’huile d’olive ou la paraffine
(Chardin). jCe procédé porte le nom d’enfleurage ; il est spécial à la
parfumerie.
73:4,'SUCS.Rendement ; en essence, de 100 kilogr. des principales plantes médicinales.kil. kil.Absinthe ………. 0.300 à 0.400Amande amère , 0.400 0.700Àneth de Russie…. 4.000Angélique, racine. 1.000— semence …. 1.150Anis étoile. 5.000— vert de Russie 2.800Aùnée, racine 0.600Camomille romaine 1.000Cannelle de Ceylan 0.900 1.250Carvi d’Allemagne 4.000Cascarille, écorce, 1.750Coriandre de Russie 0.900Cubèbe 12.000 16.000Cumin a.000 4.000Curcumâ, racine 5.200Elémi, résine 17.000Eucalyptus, feuille sèche.. 3.000Fenouil, semence de Galicie 6.000Galanga, racine 0.750Galbanum, résine 6.500Genièvre d’Italie 1.000 1.200Gingembre, d’Afrique 2.600Girofles de Bourbon.. 18.000Houblon, cônes 0.700Hysope 0.400Iris, racine 0.100Laurier, baie 1.000Lavande 2.900Macis.. 11.000 à 16.000Marjolaine fraiche 0.350kil. kil.Matico, feuille 2.400Mélisse ; 0.100Menthe poivrée fraîche Û..300Moutarde noire de Hollande…… 0.850Muscade, noix……… 8.000 10.000Myrrhe ….. 2.500 6.500Oliban, résine.. 6.300Opopanax, résine 6.500Origan, de Crète . 3.500Patchouli 1.400 4.000Pêcher, noyau 1.00uPersil, feuille 0.300— semence 3.000Peuplier, bourgeon 0.500Phellandrie, semence 1.300Piment 3.500Poivre noir 2.200Rue 0.180Rose, fleur fraîche 0.050Sabine.. 3.750Santal, de l’Hindoustan 4.500Sassafras, bois 2.600Sauge, d’Italie 1.700.Serpentaire de Virginie 2.000Storax 1.000Sureau, fleur 0.025Tanaisie 0.150Thym 0.209Valériane, racine 0.950Vétiver, racine 0.200 0.350Zédoaire, racine 1.300
Purification. — Un grand nombre d’essences ne sont pas préparées
dans le laboratoire du pharmacien, faute à celui-ci de pouvoir se procurer,
à l’état récent, les plantes qui les fournissent. On rectifie alors celles qui
sont livrées par le commerce, en les distillant avec leur poids d’eau et en
séparant ensuite les deux liquides condensés dans le récipient. On peut
effectuer la même purification au bain de sable et sans addition d’eau ;
toutefois, cette méthode expose bien plus que la précédente à l’altération
du produit ; elle provoque parfois la polymérisation des carbures d’hydrog'ène.
.

Essai. — Les essences sont l’objet d’un certain nombre de fraudes très
fréquentes et communes à la plupart d’entre elles. Ces fraudes résultent
d’une addition d’alcool, d’huile fixe, d’essence de térébenthine ou d’une
essence isomérique de celle-ci.

On découvre la présence de l’alcool, par un des moyens suivants :
a. On chauffe l’essence suspecte, au bain-marie, dans un appareildistillatoire ;
l’alcool se volatilise et se condense dans le récipient ; on le caractérise
à l’aide de ses réactions propres.
b. On verse, dans un tube gradué, des volumes égaux d’eau et d’essence
et on agite ; l’alcool se dissout dans l’eau et l’on constate, après un instant
de repos, que le volume de l’essence a diminué.
ESSENCES. 73g.
c. On agite vivement, dans un tube gradué, parties égales d’essence et
de glycérine pesant 1,25. La glycérine se dépose très rapidement, en raison
de sa densité, entraînant avec elle l’alcool, s’il en existe dans l’essence.
La différence des volumes, avant et après l’expérience, indique la présence
de l’alcool (Boetlger)  et peut même servir à son dosage.
d. On introduit l’essence dans un tube bouché, avec une petite quantité
d’acétate de potassium ou de chlorure de calcium bien sec, puis on chauffe
le tout au bain-marie, pendant 4 à 5 minutes et en agitant souvent. Le
sel forme une dissolution qui se sépare de l’essence, s’il y a de l’alcool
(Borsarelli).
e. Quand on mélange l’essence à son volume d’huile d’olive, l’alcool
s’en sépare immédiatement (Bighini). Ce moyen n’a de valeur que dans le
cas où la proportion d’alcool est élevée (Caries).
f. Si on ajoute delà fuchsine à une essence, elle ne s’y dissout que
dans le cas où il y a mélange d’alcool (Puscher). Ce fahVn’est pas toujours
exact ; la fuchsine se dissout dans les essences de cannelle, de géranium,
etc. (Massignon).
g. Un fragment de sodium se dissout immédiatement avec effervescence
dans une essence alcoolisée. Il n’agit qu’après cinq ou dix minutes sur une
essence oxygénée pure ; if est sans action sur les essences hydrocarburées
(Dragendorff).

Pour reconnaître la fraude par les huiles fixes, oh dépose quelques gouttes
d’essence sur un papier, que l’on chauffe lég'èrement ensuite : la tache
persiste, si elle est due en partie à une huile grasse. On peut aussi
distiller l’essence avec de l’eau,l’huile reste dans la cornue ; on démontre
son identité en la saponifiant par un alcali. Oh mélange encore à l’essence
huit fois son volume d’alcool, qui la dissout entièrement lorsqu’elle est
pure. Ce dernier essai ne convient pas à la recherche de l’huile de ricin,
qui jouit d’une grande solubilité dans l’alcool- ; en outre, il n’est pas très
exact, les essences altérées se dissolvant bien mieux dans l’alcool que les
essences récentes.

La constatation la plus délicate est celle de l’essence de térébenthine et de
ses isomères. Pour y parvenir, on pèse, dans un petit tube, 3 grammes
d’huile d’oeillette ; on obtient, en agitant, un mélange laiteux quand
l’essence est pure, et transparent quand elle est falsifiée (Méro)..

On a proposé aussi de faire sécher à l’air ] un papier imprégné de
l’essence à essayer, puis de vérifier l’odeur qu’il exhale à la fin del’évaporation ;
quand il y a. de l’essence de térébenthine en présence, son odeur se
fait sentir plus longtemps que toutes les autres. Ce procédé ne fournit
que des résultats très douteux, surtout quand on l’applique à des essences
analogues à'celle de la térébenthine, telles que les essences de romarin,
de lavande, de citron, de bergamote, etc. Il en est de même des caractères
tirés de la coloration des essences par le santal, et de la propriété
que l’essence de térébenthine leur communique, de détoner au contact de
l’iode. '

L’iode produit avec certaines essences un échauffement considérable
736 SUCS.
parfois même une explosion. Pour faire l’essai, on met dans un verre 5 à
6 gouttes d’essence et 1 décigramme d’iode ; on obtient les résultats
suivants :

Réaction violente, échauffement considérable et projection de vapeurs :

Essence d’absinthe, . Essence de macis,

— de bergamote, — de néroli,

— de citron, ' — d’origan,

— d’écorce d’orange, — de sabine,

— de lavande, — de térébenthine.
Aucune réaction :

Essence d’amandes amères, Essence de moutarde,

. — de cajeput, ' — de rose,

— de cannelle, — de rue,

— de copahu, — de tanaisie,

— de girofle, — de valériane.

— de menthe poivrée,

Échauffement modéré, faible dégagement de vapeurs :

Essence d’anis vert, Essence d’hysope,

— d’anis étoile, — de romarin,

— de camomille, — de sassafras,

— de cardamome, — desauge,

— de cubèbe, — de serpolet,

— de fenouil, — de thym.

On peut également distinguer l’un de l’autre les deux grands groupes
d’essences, au moyen du réactif ci-après :
Violet de Paris 0er,10Acide acétique cristallisable 10 ce." Eau distillée 90Alcool à 90° 100
On prend 10 centimètres cubes de ce mélange, on y ajoute 10 centimètres
cubes d’acide acétique ordinaire et 80 centimètres cubes d’alcool à
50°. C’est ce dernier liquide qui sert de colorant. On procède à l’essai en
introduisant dans des tubes à essai étroits quelques gouttes de l’essence à
vérifier, puis une plus grande quantité du réactif précité. On agite et on
laisse reposer :

Les essences de bergamote, citron, cédrat, copahu, santal, rue, térébenthine,
etc., restent incolores. Celles d’anis, d’amande amère, de camphre,
de cannelle, d’eucalyptus, de girofle, de thym, de labiées, etc., prennent
une teinte d’un violet accentué. Lorsque la coloration n’est pas nette,
on agite de nouveau et on examine au microscope les giobules d’huile
essentielle (Perrot).

Pharmacologie. —Les essences sont des stimulants actifs, administrés
à l’intérieur sous la forme d’alcoolats, d’oléosaccharurês, de sirops, de
tablettes, de pastilles et d’électuaires.
ESSENCE D’AIL. 737
A l’extérieur, on utilise leurs propriétés irritantes, en frictions ou en
applications topiques. Ce sont aussi des antiseptiques d’une réelle valeur:
Elles agissent parfois moins énergiquement que le chlorure mercurique,
mais leur effet est certain. C’est pour cette raison, que les eaux distillées
aromatiques sont fréquemment employées à la préparation de solutions
médicamenteuses altérables. L’utilité des essences, dans les soins hygiéniques
de toilette, reconnaît la même cause.

§ 1. ESSENCE D’AIL.
Sulfure d’allyle, Èther allylsulfhydrique.

Préparation. — On obtient l’essence d’ail en distillant, avec l’eau, de
l’ail préalablement contusé. Le produit condensé est brun et pesant. On le
rectifie au bain de sel marin ; il fournit alors les deux tiers de son poids
d’une huile jaunâtre, plus légère que l’eau. On met cette huile en contact
avec du potassium, on la dessèche sur le chlorure de calcium et on la distille
une dernière fois.

Caractères. ■— L’essence d’ail est un liquide jaune, oléagineux, sans
action sur la lumière polarisée, non distillable à la pression normale.
Densité : 1,05. Soumise au refroidissement, elle laisse déposer une petite
quantité de cristaux très ténus. Elle n’est pas azotée. La distillation fractionnée,
dans le vide (16 millimètres) , en sépare quatre principes immédiats.


1° Bisulfure d’allyle -et de propyle : CSH6-S-S-C3H 7. Huile jaune,
bouillant à 66°-69° (sous 16 millimètres) , optiquement inactive. Densité:
1,02. Chauffée avec du zinc en poudre, elle donne le monosulfure correspondant
: C6H12S.

2° Bisulfure d’allyle : C3H6-S-S-C3H 5. Huiie d’un jaune pâle, sans action
sur la lumière polarisée, bouillant à 79°-81° (sous 16 millimètres). Densité :
1,02. La distillation sur la poudre de zinc la convertit en monosulfure
d’allyle.

3° Trisulfure d’allyle : C3HS-S-S-S-C3HS. Liquide jaune, que la poudre de
ziîic change en monosulfure d’allyle, avec le concours de la chaleur.

4° Télrasulfure d’allyle : C3H 6 — (S4) — C3H 5. Produit brun, non distillable,
transformé en monosulfure d’allyle, quand on le chauffe avec du zinc divisé.
(Semmler).

Tous ces composés sont très oxydables ; l’acide azotique les attaque avec
explosion, en formant les acides carbonique, oxalique, sulfurique, formique,
acétique et propionique. L’acide sulfurique colore l’essence en rouge,
l’acide chlorhydrique en bleu vif, qui disparaît lentement à l’air et instantanément
au contact de l’eau, ou sous l’impression de la chaleur.
: Pharmacologie. —L’essence d’ail est stimulante et irritante. Appliquée
sur la peau, elle produit une rubéfaction énergique, que l’on utilise quelquefois.
Son usage, comme condiment stomachique, est très fréquent ; orr
remploie aussi à litre de vermifuge. Au lieu de se servir directement de
l’essence, on a plutôt recours à la pulpe d’ail, pour l’extérieur, et au sirop
AKDOUARD. — 5e édition. *'
,738 …. SUCS.d’ail, pour l’intérieur. Ces préparations sont presque inusitées, de même

que le vinaigre eïYoxymellile d’ail.

§2. ESSENCE D’AMANDE AMÈRE C7H 60 [C« IP—COH].
Aldéhyde benzoïque, kydrure de benzoyle.

Découverte en 1803, par Martres. Préparée à l’état de pureté par Liebig
et Woehler.

Préparation. — 1° Pour préparer cette essence, on prend des amandes
amères privées d’huile fixe, par expression, on les pulvérise finement et
on les délaie avec de l’eau dans les proportions suivantes :
Tourteau récent d’amandes amères 10.000 gr.Eau…. 30.000
On introduit le mélange dans la cucurbite d’un alambic, on monte l’appareil
distillatoire et on laisse macérer, piendant vingt-quatre heures. Au
bout de ce temps, on distille au moyen de la vapeur, que l’on fait arriver
au fond de la cucurbite, à l’aide d’un tube partant d’une chaudière où
l’on entretient de l’eau en ébullition. On continue la distillation, jusqu’à ce
que le produit cesse d’être très odorant. On sépare alors l’huile volatile
de l’eau aromatique, on verse celle-ci dans la cucurbite d’un petit alambic
et on distille de nouveau : il se sépare une nouvelle quantité d’huile essentielle,
qui passe dans les premiers moments de l’opération. On la recueille
et on la mélange avec le premier produit (Codex).

Contrairement à ce qui se passe d’ordinaire, la première eau condensée
pendant la distillation est limpide, quoique très chargée d’essence. Cette
dissolution paraît due à la présence de l’acide cyanhydrique, qui accompagne
l’huile "volatile. Mais la proportion de l’acide diminue .rapidement,
dans les produits qui distillent ; aussi l’eau devient-elle bientôt laiteuse,
tout en contenant moins d’essence.
2° On retire une plus grande quantité d’essence, en traitant par l’eau bouillante les
7/8 du poids des amandes. On laisse refroidir le mélange, on y ajoute le dernier huitième
du tourteau et on abandonne le tout au repos, pendant 24 heures. Le reste de
l’opération est effectué comme dans le procédé du Codex (Pettenko/fer).3° L’industrie prépare aujourd’hui une essence artificielle en saponifiant, à chaud, le
chlorure de toluène par la soude :
Cette essence ne préexiste pas dans les amandes amères ; Boutron et
Robiquet ont démontré qu’elle s’y forme par suite de l’action de l’eau sur
deux principes, qu’on nomme synaptase et amygdaline.

La synaptase, ou cmulsine, est un ferment soluble analog-ue à la diastase
de l’orge germée ; elle se dissout dans l’eau, mais elle est coagulée par
l’alcool et par une température de 60°.
h-amygdalineC2°H27AzOu est un glucoside. cristallisable, lévogyre
(—35°, 51 Bouchardat) , d’une saveur d’abord sucrée, que la salive trans-

forme en celle des amandes amères, et très soluble dans l’eau et dans
l’alcool. Lorsqu’on fait agir sur elle la synaptase, en présence de l’eau, elle
se dédouble en glucose, en acide prussique et en essence d’amande amère ;

Cette métamorphose a reçu le nom de fermentation amygdalique.

Purification. — Pour enlever à l’essence d’amande amère l’acide
cyanhydrique qu’elle contient, on y mélange une solution concentrée de
bisulfite de sodium. L’essence se combine au bisulfite et le composé cristallise
au bout de quelques jours. On le recueille sur un filtre, on le lave
avec un peu d’eau distillée froide et on le décompose, au moyen de la
soude caustique, après l’avoir dissous dans l’eau bouillante. L’essence mise
en liberté est isolée du liquide aqueux, lavée avec un peu d’eau et rectifiée
sur du chlorure de calcium, qui la dessèche.

Caractères. — L’essence d’amande amère est liquide, incolore et très
réfringente. Elle sedissoutdans 30 p. d’eau froide et en toutes proportions
dans l’alcool et dans l’éther. Son odeur est agréable, sa saveur brûlante.
Elle a pour densité 1,05 et elle bout à 179°,5. Elle n’a pas d’action sur la
lumière polarisée (Buignet).

Quand on la fait passer dans un tube de porcelaine rempli de pierre
ponce portée au rpug-e, elle se dédouble en benzène et en oxyde de
carbone : . ■ ,

L’amalgame de sodium la convertit en alcool benzylique :

Le chlore et le brome la changent en chlorure et en bromure de
benzoïle : .

Elle se combine aux bisulfites alcalins, comme les autres aldéhydes.
Exposée'à l’air-libre, elle absorbe l’oxygène et se convertit en acide
benzoïque :
1 /-icr-i" onir i r\ ficus nnvu
Au contact de la potasse .fondante, elle fournit du benzoaie de potassium
et un dégagement d’hydrogène :

L’ammoniaque dissoute dans l’eau la transforme eh hydrobenzamide, :

L’a potasse fondante change l’hydrobenzàmîde en une base isomérique :
.740 . ; .- SUCS.. ;Yamarme^ qui ne' reproduit pas l’aldéhyde benzoïque par hydratation,
comme le. fait l’hydrobenzamide.

Le cyanure de potassium la polymérise en donnant naissance à la
benzoïne C14H 1202.

Essai. —L’essence d’amande amère est souvent remplacée, dans le
commerce, parles essences de mirbane (nitrobenzène) , de laurier-cerise et de
noyaux dépêche ou d’abricot.

■ Pour découvrir la première substitution, on verse dans un flacon à
Témeri 5 cent, cubes d’essence et 35 ou 40 cent, eubes de solution de bisulfite
de sodium, pesant au moins 1,225. On agite vivement, on ajoute au
mélangé la quantité d’eau nécessaire pour porter son volume à 50 cent,
cubes et on introduit le tout dans une éprouvette graduée. L’essence de
mirbane vient former à la surface du liquide une couche huileuse, dont on
mesure le volume. Pouf qu’elle se rassemble plus vite, on peut mêler au
liquide 5 cent, cubes de benzène, dont on tient compte à la lecture. Ce
procédé permet de mettre en évidence 1 à 2 centièmes de mirbane
(B. Wagner).

Si l’on veut vérifier l’identité du nitrobenzène, on en chauffe doucement
quelques gouttes dans un tube, avec un peu de limaille de fer et d’acide
acétique à 8° ; on recueille une petite quantité du liquide qui distille et on
le neutralise avec la chaux hydratée. Mis ensuite en contact avec la solution
de chlorure de chaux, il prend une belle nuance violacée ; cette teinte
est caractéristique de la présence de l’aniline, qui elle-même dérive, par
réduction, du nitrobenzène. Malheureusement, la réaction est contrariée
par la présence de l’essence d’amande amère et souvent elle est nulle,
même avec des mélanges riches en nitrobenzène.

E. Bourgoin préféré le moyen suivant. Dans un tube bouché, on introduit
1 gr. de l’essence à essayer et 0 gr. 50 de potasse caustique pure. Si
l’essence n’est pas fraudée, elle prend une coloration jaunâtre. Lorsqu’elle
contient du nitrobenzène, la nuance jaune devient rapidement rougeâtre,
puis verte. En ajoutant alors une petite quantité d’eau, le mélangese sépare
en deux couches : l’inférieure est jaune, la supérieure est verte et devient
rouge du jour au lendemain.

Les essences de laurier-cerise et de noyaux peuvent être reconnues à
leur odeur moins suave que celle de l’essence d’amande amère, et à leur
densité plus faible (1,030 environ). Mais il vaut mieux encore avoir recours
à l’action de l’acide sulfurique concentré, employé à volume égal à celui
de l’essence ; le mélange offre l’aspect suivant :

Essence d’amande pure : couleur rouge-groseille, un peu plus foncée au
bout de quelques heures ; limpidité permanente.

Essence de noyaux : couleur rouge, puis brune ; liquide trouble et épais,
solide au bout de vingt-quatre heures.

Essence de laurier-cerise : couleur rouge foncée, liquide épais, mais
limpide {Boyveau) -.

Pharmacologie. — L’essence d’amande amère rTest guère employée
pure "en médecine, si ce n’est comme aromate. Telle que la fournit le
ESSENCE D’ANIS. 741"
procédé du Codex, elle contient une quantité d’acidecyahhydrique susceptible
de lui communiquer ses propriétés et même de la rendre vénéneuse.
Il est important de ne pas oublier ce fait.

On trouve cette essence, à l’état impur, dans les eaux distillées d’amande
amère et de laurier-cerise, dans le looch blanc, la liqueur de Gowland, le
sirop d’orgeat et, en général,, dans toutes les préparations dont font partie
les amandes amères. .

§ 3. ESSENCE D’ANIS.

Préparation. — On obtient cette huile volatile, en distillant avec de
l’eau les fruits d’anis vert concassés (Pinipinella anisum, L. Ombellifères)  :
Fruits d’anis '.- 5000 gr.Eau 15000
On place les fruits dans, un bain-marie de toile métallique, que l’on
plonge dans la cucurbite d’un alambic contenant de l’eau en ébullition.
On adapte promptement le- chapiteau et le serpentin, puis on distille,
' jusqu’à ce qu’il cesse de passer de l’huile essentielle (1). On reçoitdes
produits dans le récipient florentin. L’opération terminée, on enlève avec
une pipette l’huile qui surnage l’eau aromatique ; on filtre, cellê-çi, si elle
est trouble, et on la conserve dans un flacon bien bouché, à l’abri de la.
lumière (Codex).

Caractères ; — L’essence d’anis est un liquide incolore, d’une saveur
un peu sucrée, puis brûlante ; elle devient solide à -) - 9° et elle conserve
cet état jusqu’à + 15°, son pouvoir rotatoire est de -f- 4°,5. Elle est très
soluble dans l’alcool absolu, un peu moins dans l’alcool faible. Elle est
formée de 85 à 90 p. 100 d’un corps oxygéné solide, nommé anéthol
(Cahôurs) , et de 10 à 15 p. 100 d’un mélange d’anéthol liquide et d’un
carbure d’hydrogène, isomérique du térébenthène.
L’anéthol liquide est isomérique de l’anéthol solide. On l’a nommé
méthylchavicol ou estragol.
L’anéthol solide cristallise en lames nacrées, friables à 0° et fusibles à
20°. Il est inaltérable à l’air ; sa densité est 1,044 et son point d’ébullition
222°. Il offre une odeur d’anis très agréable. C’est un isomère del’aldéhyde
cuminique (Cl0rI12O). Chauffé avec la chaux sodée, il se convertit en un
acide isomérique de l’acide cuminique (C) 0HI2O 2)  (Gerhardt). Les acides
sulfurique et phosphorique, le protoçhlorure d’antimoine et le perchlorure
d’étainle changent en une substance blanche, nommée anisoïne, et dont la
composition représente un polymère de l’anéthol (C10H12O) n.

L’acide azotique à 1,26 bouillant change l’anéthol en aldéhyde dnisique,
en acide acétique et en camphre d’anis :
(I) Il est nécessaire de tenir le serpentin légèrement chaud, pour empêcher que
l’essence d’anis ne s’y dépose.742 . SUCS.
L’hydrogène naissant convertit l’aldéhyde en alcool anisique :

Les oxydants transforment l’alcool et l’aldéhyde anisique en acide
anisique, ou éther méthylparaoxybenzoïque, isomère de l’éther méthylsalicylique,
ou essence de gaulthérie couchée :

' Lorsque l’acide anisique est chauffé avec un excès de baryte anhydre,
il est dédoublé en acide carbonique et en anisolou phénale de méthyle :

L’anéthol est ; par conséquent, l’éther méthvlique de l’allylphénol :
4^OCH 3 • " .
un-C3Hb.

Essai. — La valeur de l’essence d’anis est tout entière dans l’anéthol
dont, par suite, le dosage est important. Pour l’effectuer, on refroidit fortement
un poids connu d’essence et on exprime la masse cristalline dans
du papier sans colle. On pèse le produit solide, qui est l’anéthol et dont on
doit obtenir au moins 85 p. 100.

L’essence d’anis récente, dissoute dans l’alcool, ne doit pas rougir le
tournesol bleu. Si elle le rougit, elle a été acidifiée par l’oxygène atmosphérique
et doit être écartée.

On y mélange souvent l’essence d’anis étoile. Pour déceler la fraude, on
ajoute au produit une solution de gaz chlorhydrique dans l’alcool absolu :
l’essence d’anis vert devient d’un bleu foncé, celle de badiane prend une
teinte d’un jaune brun.

L’essence d’anis vert pure ne doit pas être colorée par le sesquichlorure
de fer.

Pharmacologie. — L’essence d’anis sert à aromatiser un certain
nombre de médicaments ; on l’emploie quelquefois en nature, mais plus
souvent on s’adresse à la poudre d’anis, qui en contient une forte proportion.
C’est le principe actif de la tisane, de l’eau distillée, de l’alcoolat, de
la teinture et de l’oléo-saccharure d’anis. Elle a le pouvoir de masquer
l’odeur fétide du polysulfure de potassium (Buschemberger).

Les essences de badiane, de fenouil et d’estragon offrent, à peu de chose
près, la même composition chimique que l’essence d’anis vert ; toutefois,
celles de badiane et de fenouil contiennent moins d’anéthol que la dernière.
Dans celle de fenouil, on trouve, en outre, un camphre particulier nommé
fenchol (Wallach).
ESSENCE DE CANNELLE. 743
§ 4. ESSENCE DE CAMOMILLE ROMAINE.

Préparation. — Identique à celle de l’essence d’anis, en substituant
aux fruits du Pimpinella les capitules de Y Anthémis nobilis, L. Synanthérées
(Codex).

Caractères. — L’essence de camomille romaine est verdâtre, très
suave et légèrement acide. Elle commence à entrer en ébullition vers 150°,
mais elle ne fournit que quelques gouttes jusqu’à 174°. De 173° à 185° il
passe 32 p. 100 de l’essence, de 185° à 200° 40 p. 100 et de 200° à 250°,-
17 p. 100. Ces temps d’arrêt, dans la marche du thermomètre, indiquent
la présence de plusieurs composés distincts. Ces composés sont des éthers,
parmi lesquels dominent les angélales et les valérianates d’isoamyle et
d’isobutyle. L’angélate d’isobutyle offre l’odeur de l’essence et bout à 178°.
L’angélate d’isoamyle bout à 200° environ et présente une odeur analogue
à celle de l’éther précédent. La valérianate d’isobutyle semble être le
camomillènede Gerhardt (Demarçay).

M. Fittig admet, en outre, la présence de l’acide iiglique, dans l’essence
rectifiée. MM. Koebig et Kopp ont trouvé, dans Je résidu de sa distillation,
de l’alcool hexylique et un alcool particulier qu’ils ont nommé
anthéniol et qui a pourformule C10H 7. OH. . .

Pharmacologie. — L’essence de camomille romaine n’est pas fréquemment
employée à l’intérieur, à l’état de pureté. Elle entra dans la
composition de quelques médicaments destinés à l’usage externe. C’est à
peu près le seul principe actif contenu dans l’huile de camomille, encore y
est-il en proportion très faible.

Le commerce livre souvent, au lieu de cette essence, celle de la camomille
commune (Matricaria chamomilla, L. ; Synanthérées). Cette substitution
ne peut être acceptée. On reconnaît l’essence de camomille commune
à sa couleur bleue, qui passe au vert au contact des acides azotique et
chlorhydrique, et au jaune rougeâlre en présence de l’acide sulfurique. En
outre, cette essence se solidifie à 0° et ne distille qu’entre 240° et 300°:

§ 5. ESSENCE DE CANNELLE.

Préparation. — Pour préparer l’essence de cannelle (Cinnamomvm
mjlanicum, Breyne ; Lauracées) , on fait macérer, pendant deux jours,
dans la cucurbite d’un alambic :
Cannelle de Ceylan concassée 1000 gr.Eau ., • « 00
On distille ensuite ; et lorsqu’on a obtenu 1000 gr. de produit, on décante
l’eau et on la reverse dans la cucurbite, par la tubulure qui s’y trouve
adaptée. On distille de nouveau, en recueillant la même quantité de liquide,
que l’on reverse encore dans l’alambic, et l’on continue ainsi, jusqu’à
ce qu’on n’aperçoive plus d’augmentation dans le volume de l’huile
744 • ■ SUCS.
volatile. On laisse déposer pendant vingt-quatre heures, on décante l’eau
qui surnage l’essence et on enferme celle-ci dans un flacon bien bouché
(Codex).

Caractères. — L’essence de cannelle récente est d’un jaune pâle ; le
contact de l’air la brunit et la décompose. Elle est solide à 0° ; elle bout
entre 220° et 225°, en subissant une altération partielle. Elle est très parfumée
et très soluble dans l’alcool bouillant. Sa densité varie de 1,024 à
1,030, Elle peut absorber jusqu’à 26 p. 100 de son poids de gaz chlorhydrique
 ; en même temps elle s’épaissit et elle prend une teinte verte. Le perchlorure
de fer colore en vert pâle sa solution alcoolique. Elle n’a pas de
pouvoir rotatoire.

. On y trouve plusieurs principes différents : un carbure d’hydrogène, encore
peu connu, probablement le phellandrène (C) 0H1G)  ; de Yeugénol, du safrol,
un sléaroptène, de l’aldéhyde cinnamique C9H8Ô(CGH6—CH=CH — CHO).
' L’aldéhyde cinnamique, ou phénylacroléine, forme la majeure partie de
l’essence (70 à 89 p. 100). Les agents oxydants, le simple contact de l’air
même, la convertissent en acide cinnamique C^YL^O 2 (0*11*—CH=CH—C02H)  ;
ainsi s’explique la proportion croissante de cet acide, dans l’essence
de cannelle conservée.
L’eugénol représente 6 à 8 p. 100 du poids de l’essence de cannelle
•(Voy. Ess. de girofle). Il y est accompagné d’un peu de safrol (Voy. Essence
de sassafras).

Essai. — Cette essence est souvent fraudée avec celle de cannelle de
Chine (Cinnamomum aromaticum, Nées ; Lauracées) , et avec celles des
feuilles et de la racine du cannellier. On a signalé aussi l’addition de colophane
et celle des huiles de paraffine et de résine.

Pour ces trois dernières substances, la distillation est le meilleur moyen
de déceler la fraude et d’en évaluer la proportion. Elle ne doit pas laisser
plus de 8 à 10 p. 100 d’un résidu sirupeux, qui ne doit pas durcir par le
refroidissement.

Il est moins facile de découvrir le mélange des essences de feuilles et de
racine de cannellier, très habilement pratiqué sur les lieux de production.
On y parvient en dosant les divers principes-constitutifs de l’essence.
L’aldéhyde cinnamique prédomine dans l’essence de l’écorce, qui doit en
contenir au moins 70 p. 100, à peine d’être suspecte (Gilbert) , tandis qu’il
en existe très peu dans les essences de feuille et de racine. L’essence de
feuille est caractérisée par la présence d’une grande quantité d’eugénol.
Celle de racine contient aussi beaucoup d’eugénol et de camphre particulier
(stéaroptène). Aussi ces deux derniers produits sont-ils colorés envert ou en
bleu foncé par le sesquichlorure de fer.
L’essence de cannelle de Chine, ou essence de cassia, est reconnaissable à ses
caractères propres. Elle est d’un jaune foncé, qui s’accentue avec le temps.
Densité : 1,055 à 1,065. Sa solution alcoolique est colorée en bi-un par le
sesquichlorure de fer. Sa composition chimique est analogue à celle de
l’essence de cannelle de Geylan, Elle donne : 70 à 78 p. 100 d’aldéhyde
cinnamique, de l’acétate cinnamylique, de l’eugénol, un terpène et un stéa-
ESSENCE.'DE CITRON. 745
roptène aldéhydique, dont les oxydants font de l’éther p mélhykoumarique.


Pour doser l’aldéhyde'cinnamique, on met 10 ce. d’essence dans un
ballon jaugé à 100 ce, dont le col est long et divisé en dixièmes de centimètre
cube. On remplit aux.trois quarts avec une solution de bisulfite
sodique à 30 p. 100. L’agitation produit- une masse coagulée d’aldéhyde et
de bisulfite. On chauffe ; le mélange devient homogène et s’éclaircil.
Le sulfite de cinnamyl-sodium se dissout et des gouttelettes huileuses
se séparent. Après refroidissement, on remplit’le ballon’avecla môme solution
de bisulfite, de manière à placer la couche huileuse dans le goulot.
Après repos, on lit le volume occupé par celle-ci ; il correspond à la
quantité de composés non aldéhydiques de l’essence. Le pourcentage de
l’aldéhyde est représenté par la différence entre 100 et le premier nombre
obtenu (Schimmel).

Pharmacologie. —■ Cette essence est un aromate et un stimulant
très recherchés. Rarement on l’administre seule. ; maison fait un usage
fréquent des préparations de cannelle, qui lui doivent leurs propriétés. Elle
est fortement antiseptique.

M. Busquet l’applique au traitement de la teigne et de là pelade, en
solution dans 5 fois-son poids d’éther faiblement alcoolisé. Un badigeonnage
par jour, avec un pinceau de coton.

§ 6. ESSENCE DE CITRON.

Préparation. — 1° On enlève avec une râpe fine le zeste des citrons
en laissant intact, autant que possible, le parenchyme blanc qui se trouvé
au-dessous. On renferme cette râpure dans un sac de coutileton la soumet
à la presse. Le liquide qui s’écoule est coloré ; on le reçoit dans, un vase
cylindrique et allongé, où il se divise en deux couches. La plus légère est
l’huile volatile ; on l’enlève au moyen d’une pipette, puis on l’introduit
dans un flacon, que l’on bouche avec soin et que l’on conserve à l’abri de
la lumière (Codex).

2° On peut aussi préparer cette essence par distillation ; on opère alors
comme pour l’essence d’anis (Codex).

Caractères. —L’essence de citron est un liquide très mobile, incolore
quand il a été distillé, jaune s’il a été obtenu par expression et d’autant
plus qu’il est plus récent. Sa densité varie également ; elle est plus élevée
au moment de l’extraction ; après un an de préparation, elle était 0,8734
pour la moyenne de sept échantillons. Celle de l’essence distillée est 0,855.
Agitée avec le réactif de Nessler, l’essence exprimée donne un mélange
à'un jaune d’autant plus pâle que l’essence est plus récente ; l’essence distillée
donne un mélange noir ou gris foncé. Les produits depuis longtemps
exprimés prennent une couleur d’un gris verdâlre foncé (F. Watts).

L’essence de citron est très stable, soluble dans 10 parties d’alcool faible
et en toutes proportions dans l’alcool anhydre. Exposée à l’air et à la
lumière, elle devient visqueuse et elle produit de l’ozone. Elle est
746 SUCS.
dextrogyre a„ = + 69°,75 à + 72°,1 à 16°. Elle est formée par un mélange

de terpènes, d’un peu de cymène et de cilral.

La majeure partie de l’essence est constituée par deux limonènes ou
citrènes C,0H 16, dont l’un bout à 170° ; densité à 0° : 0,886 ; il donne, avecl’acide
chlorhydrique, un dichlorhydrate C10H,6.2HC1. Son pouvoir rotatoire
est égal à 66°,82 à 16°. Il fait avec le brome un tétrabromure C10H16Br'',
fusible à 31°. L’autre bout à 176°-178°. Densité : 0,899 ; « D = + 76°,75.
Son tétrabromure fond à 102°-103°. Il se trouve, mélangé à ces terpènes,
un peu de sesquilimonène (C,5H24) ,'visqueux, inactif. Densité: 0,984. Son
tétrabromure et son dichlorhydrate sont incristallisables (Oliveri).
Le citral ou géranial (C10HuO) , est l’aldéhyde d’un alcool nommé géraniol,
découvert dans l’essence de géranium et retrouvé dans celle de la rose.
Il est huileux, incolore, peu soluble dans l’eau, très soluble dans l’alcool,
l’éther, le chloroforme. Il bout à 224°-228°. Densité: 0,897. Il est inactif. Il
régénère le géraniol^ par hydrogénation. Par oxydation, il donne de l’acide
géranique C9H15—C02H. Chauffé avec le sulfate acide de potassium, il
perd 1 molécule d’eau et il devient du cymène (Moureu).

Essai. — L’essence de citron est souvent additionnée d’alcool ou d’essence
de térébenthine, dans le commerce. On peut rechercher ces falsifications
par les moyens indiqués pages 733 et 734, En outre, la présence de l’essence
de térébenthine est révélée par son action sur la lumière polarisée, qui n’est
pas de même signe que celle de l’essence de citron et qui diminue sous
l’influence de la chaleur, tandis que celle-ci ne varie pas, quand s’élève la
température. Le Dr Heppe conseille de la chauffer avec une trace de butyrate
de cuivre sec, dans un tube bouché, vers 170°, sans dépasser 180°. Si
l’essence est pure, elle donne une dissolution verte et limpide. Quand elle
est térébenthinée, le mélange devient jaune et laisse déposer de l’oxyde
cuivreux.
: Pharmacologie. — On prépare avec l’essence de citron un oléosaccharure,
qui sert à communiquer une saveur agréable à quelques médicaments.
Avec l’essence elle-même, on aromatise souvent les pommades et
d’autres préparations externes ; c’est, de plus, une des huiles volatiles dont
le parfum domine dans l’eau de Cologne. L’essence obtenue par expression
est celle qu’on doit employer à ces usages, parce qu’elle est la plus
suave ; mais, pour enlever des taches grasses sur un tissu, il faut se servir
de l’essence distillée, qui seule est pure ; l’essence par expression étant
colorée, substituerait une tache nouvelle à celle qu’elle aurait fait disparaître.


Pour la conserver intacte, on a conseillé d’y mélanger un peu d’eau
(60 gramm, d’eau par livre d’essence). En gagnant le fond du vase, l’eau
entraine avec elle les principes mucilagineux qui favorisent l’altération de
l’essence, dont le parfum persiste alors pendant plusieurs années.

Un grand nombre d’essences ont une composition chimique plus ou
moins analogue à celle de l’essence de citron et, par suite, des propriétés
semblables. Le tableau ci-dessous indique les plus importantes de ces
essences et résume leurs principaux caractères physiques.
ESSENCE D’EUCALYPTUS. 747BSSENCES. DENSITÉ. , P0INT ' POUVOIR '. Il EBULLIT10N. ' liOTATOIBE.llergamote 0.868 175° -+■ 18°,45Cédrat… 0.855 173 -+- 88,38Copahu 0.878 200 — 17,33Cubèbe…. 0.929 260 + 59 ■Elémi 0.849 174Genièvre 0.879 160 — 14,79Laurier 0.908 164 ■ . r- 23,35Lavande 0.886 210 — 20Limon 0.849 » —164Muscade 0.874 167 + 34,28Orange 0.847 174 + 32 ?Petit grain 0.876 174 -t- 20,47Poivre • 0.864 167Sabine …. 0.890 168Térébenthine 0.864 159 —42,30
§ 7. ESSENCE D’EUCALYPTUS. ■'

Préparation. — On obtient cette essence comme celle de l’anis, en distillant
avec de l’eau les feuilles de l’Eucalyptus globulus Lab. (Myrtacées).

Caractères. — L’essence d’eucalyptus non purifiée est un liquide d’un
jaune verdâtre, d’une odeur désagréable, déviant le plan de polarisation
de-f-40°,24' et dont la densité est 0,932. Lorsqu’on la refroidit à — 50°, au
moyen du chlorure de méthyle, elle se solidifie ; ses cristaux fondent
vers —10°.

Soumise à la distillation fractionnée, elle donne successivement : de
l’acide formique, de l’acide, acétique, des aldéhydes à odeur infecte et suffocante,
parmi lesquelles sont les aldéhydes butyrique et valérique surtout ;
à 160°, un carbure d’hydrogène dextrogyre (+ 40°)  ; vers 175°,- sous pression
de 0ra,04 de mercure, l’eucalyplol, découvert par Cloëz ; un lerpilénol
C) 0H18O, bouillant vers 130-135° à la même pression ; puis des élhers acétique,
butyrique et valérique.de ce terpilénol, a 10° au-dessus ; enfin, des
polymères de*C1(IH1G.
L’eucalyplol est un liquide incolore, fluide, cristallisable à0°, doué d’une
odeur de menthe et de camphre tout à la fois, dont la densité est 0,940.
Purifié par cristallisations répétées, il a pour composition C10H18O ; il est,
par suite, isomérique du cynéol de Woelkel et identique au terpane du terpinol
de List. M. Voiry le nomme terpane de l’eucalyptus. Il est sans action
sur la lumière polarisée (Voiry).

Son point d’ébullition est situé vers 175°. L’acide sulfurique le colore en
noir. L’acide azotique l’oxyde et forme à ses dépens un acide cristallisable,
qui paraît analogue à l’acide camphorique. L’acide phosphorique anhydre
en isole deux carbures d’hydrogène : Yeucalyptène C12H" et Yeucalyptolène
(Cloëz).:
Pharmacologie. On’a préconisé l’essence d’eucalyptus comme

fébrifuge, comme stimulant diffusible et comme antispasmodique ; mais la

sommé de ses propriétés médicinales n’est pas encore parfaitement définie.'
Gubler a constaté qu’elle arrête le développement des cryptogames ;
ojes solutions d’alcalis végétaux, préparées avec l’eau distillée d’eucalyptus,
q:nt conservé pendant plusieurs semaines leur limpidité, alors que d’autres.,
solutions, préparées de la même manière avec de l’eau pure, avaient été
envahies par les conferves, au bout de quelques jours.

M. Anthoine adonné le nom d’eucalyptéol au bichlorhydrate cristallisé
que fournit l’essence d’eucalyptus. C’est un antifermentescible efficace.

L’ULYPTOL est un mélange d’essence d’eucalyptus, d’acide phénique et
d’acide salicylique, recommandé pour le traitement des plaies.

§8. ESSENCE DE PLEUR D’ORANGER.
Néroli, essence de naphé.

i. Préparation. — On retire cette essence des fleurs du Cilrus -vulgaris,
Risso (Rulacées-Auranliacées)  :
Fleurs d’oranger récemment cueillies. 1000 gr.Eau , 3000
On place des fleurs dans un bain-marie de toile métallique, disposé à la
partie supérieure de" là cucurbite d’un alambic contenant l’eau. Celle-ci
est maintenue à l’ébullition jusqu’à ce que cesse de se condenser l’huile
volatile, qu’on reçoit dans un récipient florentin.

L’opération terminée, on enlève l’essence avec une pipette, et on conserve
l’eau pour la distillation d’une nouvelle quantité de fleurs. L’huile,
reposée, est.filtrée si elle est trouble et enfermée dans des flacons bouchés,
que l’on met à l’abri de la lumière (Codex).

M. Gilkinet conseille de faire bouillir d’abord l’eau de la cucurbite avec
de la chaux, pour chasser l’ammoniaque, fixer l’acide carbonique et neutraliser
.l’acidité des fleurs de l’oranger.

Caractères. — Le néroli est un liquide incolore, dont le parfum diffère
un peu de celui de la fleur qui' l’a fourni. Sa densité varie, de 0,870
à 0,878 ; il dévie la lumière polarisée dé 10°,25 à droite (Buignet). Il se
dissout dans deux fois son poids d’alcool à 90° ; mie plus grande quantité
en précipite un composé solide. Quand on verse de l’alcool à sa surface et
qu’on incline lentement le liquide en divers sens, on aperçoit une belle
fluorescence violette. L’acide azotique le colore en rouge.

Il donne, à l’analyse, un terpène C,0H1G volatil à 185°, et 1 p. 100 d’un
principe oxygéné solide nommé camphre de néroli. Plisson et Boullay en
ont retiré un second hydrocarbure, cristallisable, fusible à 50°, insoluble
dans l’eau, peu soluble dans l’alcool anhydre et bouillant, mais très soluble
dans l’éther. - .

■ Pharmacologie. — Le néroli est l’élément actif- de l’eau distillée, du
sirop et de l’infusé de fleur d’oranger. Il peut être employé sous, forme
d’oléosaccharure ; il sert à parfumer certaines tablettes et d’autres médicaments.
Ses usages sont peu nombreux. .
ESSENCE- DE GIROFLE. . 749
§ 9. ESSENCE DE GAULTHÉRIE.
Essence de Winler-green.

Découverte en 1831, par Pagenstecher, dans les produits de la distillation
de l’ulmaire.

Préparation. — Pour obtenir cette essence, on distille avec de l’eau
les fleurs du Gaullheria procumbens, L. (Éricacées). On rectifie le produit à
la cornue, afin d’avoir l’essence pure. Pour la décolorer, on y ajoute de
l’acide citrique, on agite et on laisse reposer (Léonard).

Caractères. — L’essence de gaulthérie est un mélange d’un carbure
nommé gaullhérylène et de salicylate de méthyle (éther méthylsalicylique).

Le gaullhérylène est liquide et isomérique du térébenthène. Il bout
vers 200°. L’essence en contient environ 0,3 p. 100 de son poids (Power).

Le salicylate de méthyle C7H502.OCH 3 est un liquide incolore très suave,
bouillant à 222°, qui forme les 9/10 du poids de l’essence. Densité 1,03
(Petligrew). Il est peu soluble dans l’eau, très soluble dans l’alcool et dans
l’éther.

Sa solution aqueuse est colorée en violet par les sels ferriques. Distillé
avec un excès de baryte anhydre, il est transformé en anisol ou phénate
de méthyle CGH 5. OCH 3, comme son isomère l’acide anisique :

Pharmacologie. — L’essence de gaulthérie est un antiseptique efficace,
ayant pour avantages de n’être pas caustique comme le phénol, d’avoir
une odeur des plus suaves et d’agir par diffusion, dans le milieu où elle
est employée, en raison des vapeurs qu’elle émet sans cesse.

On lui substitue presque toujours dans le commerce, d’après M. Martindale,
l’essence du Betula lenla, qui est exclusivement formée de salicylate
de méthyle. Cette dernière est. plus légère que la première ; elfe a
pour densité 1,16. Il serait plus rationnel de remplacer l’essence de. gaulthérie
par le salicylate de méthyle, si facile à obtenir synthétiquement et
qui a toutes les propriétés de cette essence.

§ 10. ESSENCE DE GIROFLE.

Préparation.. — ■ Semblable à celle de l’essence de cannelle, avec les
boutons de YEugenia caryophyllata, Thunb. (Myrtacées) (Codex).

Caractères. — L’essence de girofle est incolore quand elle est pure ;
elle rougit très vite en vieillissant. Elle a pour densité 1,06 ; elle ne prend
pas l’état solide^ lorsqu’on la refroidit à — 20°. L’ammoniaque la rend
pâteuse. L’acide nitrique la colore en vert (Bonastre). Les vapeurs de
brome lui font prendre une teinte bleue ou violette, lorsqu’elle est diluée.
Les oxydants la changent en vanilline et en acide protocatéchique. Elle se
combine partiellement à la potasse, en perdant toute odeur. Elle est très
750 , . SUCS.
soluble dans l’alcool et peu volatile ; elle bout vers 253°, sa saveur est excessivement
brûlante. On la-considère comme un mélange d’un hydrocarbure,
d’eugénol, d’eugénine et de caryophylline.

L’acide sulfurique, ajouté en petite quantité, lui communique une teinte
bleue foncée, qu’un excès d’acide fait passer au rouge pourpre.

L’hydrocarbure est un sesquiterpène C18H 21. Il est très réfringent ; sa
densité est 0,918 ; son point d’ébullition est situé vers 14 2°. Il ne forme
pas de combinaison cristallisable avec l’acide chlorhydrique (Etlling).
L’eugénol, aussi nommé acide eugénique ou caryophyllique, est l’élément
principal de l’essence de girofle. Il répond à la formule C10H 1202, qui en fait
un isomère de l’acide cuminique: On le considère comme dérivé d’un phénol
diatomique, ayant pour composition CBH8(OH) a, dont il serait l’éther monométhylique
: C9H8(OH)  (OCH 3)  (Tiemann). Il a pour densité 1,07 et il bout
vers 252° (Gladsione) y Sa saveur est celle du girofle. L’acide suliurique le
colore en rouge, en le résinifiant. C’est un acide monobasique faible, dont
les sels sont teintés en violet bleu par le perchlorure de fer. Les oxydants
le changent en. vanilline et en acide vânillique. Il a pour isomère l’isoeugénol,
qui bout à 258-262° et dont la solution alcoolique, colorée en vert
par le. chlorure ferrique, devient violette et trouble ensuite par addition
d’ammoniaque.
L’eugénine, dont il existe seulement des traces dans le. girofle, est vraisemblablement
isomérique de l’acide eugénique. Elle est insipide et
aromatique.

Quant à la caryophylline, c’est un principe à peine connu, cristallisant
en aiguilles déliées, dépourvu d’odeur et de saveur et généralement peu
soluble (Lodibert).

Pharmacologie. — L’huile volatile de girofle jouit de propriétés antiseptiques
et stimulantes très énergiques. On s’en sert peu à l’intérieur ;
mais on l’emploie assez fréquemment en qualité de caustique dentaire.

On a cherché à introduire dans la thérapeutique deux éthers de l’eugénol :
le benzeugénol et le cinnamyl-eugénol.
Le BENZEUGÉNOL (C9H 80. OC7H 5. OCH 3)  cristallise en aiguilles incolores,
inodores et légèrement amères. Il fond à 70°,5. A peine soluble dans l’eau,
il se dissout très bien dans l’alcool, l’éther, le chloroforme et l’acétone:
L’acide sulfurique lui communique une couleur d’un rouge pourpre.

Le CINNAMYL-EUGÉNOL cristallise en aiguilles brillantes, fusibles vers 90°.
Il est neutre au tournesol ; il a les mêmes solubilités que le benzeugénol et
la même réaction avec l’acide sulfurique. On ne peut les distinguer-qu’à
leur point de fusion et aux réactions caractéristiques des acides qu’ils
contiennent (2'homs). ■■■'■-•.

L’EUGÉNOL ÀCÉTAMIDE est un dérivé amidé annoncé comme produisant
l’anesthésie locale, à la manière de la cocaïne, et doué en outre de propriétés
antiseptiques. II cristallise en aiguilles soyeuses, fusibles à 100°, solubles
dans l’eau et dans l’alcool.
ESSENCE DE JUENTHE POIVRÉE. 751
§ 11. ESSENCE DE MENTHE POIVRÉE.

Préparation. — Pour préparer l’essence de menthe, on opère comme
pour celle de fleur d’oranger, en prenant des sommités récemment cueillies
de menthe poivrée (Mentha piperita, L. ; Labiées) (Codex).

La menthe fournit de 0,2 à 0, 9 p. 100 d’essence ( William A. Wrem) ,

Caractères. — L’essence de menthe bien purifiée est incolore, douce,
d’une odeur très vive et d’une saveur chaude, qui devient fraîche quand l’essence
est diluée. Elle prend une consistance visqueuse, lorsqu’on l’agite avec
du chromate dé potassium. L’hydrate de chloral acide la colore en rouge.
L’acide azotique lui fait prendre une teinte verte. Mêlée au camphre, à
l’acide phénique, etc., elle donne des mélanges liquides. Elle est composée
d’un principe liquide, représentant un mélange de terpènes, et d’une substance
solide nommée menthol ou camphre de menthe. Son étude chimique
est très incomplète.

Le menthol (oxyhcxahydrocymol)  C10H20O [C10H19.OH] cristallise, sous l’influence
du froid, en prismes volumineux, transparents, insolubles dans
l’eau, très solubles dans l’alcool, l’éther, le chloroforme, les huiles et les
essences..Il fond à 43° et il bout vers 210°. Il est lévogyre : aD = — 50°, 1
en solution alcoolique à 10 p. 100. Chauffé avec le chlorure de zinc, l’acide
sulfurique ou l’acide phosphorique anhydre, il perd une molécule d’eau et
se convertit en menthène: C10Hi 8, carbure lévogyre, bouillant à 165°, et en
dimenthène C20H3G. Les acides chlorhydrique, azotique, formique, acétique
et butyrique le dissolvent sans l’altérer ; ils peuvent aussi l’éthérifier.

L’acide chromique l’oxyde et le change en dextromenthone et en Uvomenthone
(C10H,8O) , composés à odeur de menthe et semblant être ses
aldéhydes.

Une petite quantité d’iode lui communique, lentement, une belle coloration
indigo..L’acide sulfurique concentré le colore en rouge violet, à la -tern-r
pérature ordinaire. Un peu d’acide azotique à 1, 2 (1 goutte pour 50 gouttes
d’essence) la teinte en vert ou en bleu verdâlre.

Essai. — L’essence de menthe est très fréquemment additionnée des
liquides qui servent à frauder les essences en général, et particulièrement
d’essence de térébenthine et d’huile de camphre. Aux moyens déjà indiqués
pour reconnaître ces adultérations (pages 733 et 734) , on peut ajouter
les suivants .:

L’essence pure doit déposer des cristaux, après quinze minutes au plus
d’immersion dans un mélange de glace et de sel marin. Si on y ajoute quatre
à cinq cristaux de menthol, elle se solidifie complètement. Celle qui reste
en partie liquide a été privée d’une certaine quantité de menthol
(Schimmel).

On souffle avec la bouche, et sans agiter le liquide, dans un flacon aux
trois quarts rempli d’huile essentielle. Il se condense un peu d’humidité,
qui se combine à l’essence, en formant un hydrate. Cet hydrate gagne le
fond du vase, sous forme de gouttelettes disposées en chapelet, si l’essence
7S2 SUCS.
est pure, et sous forme de stries ou de nuages, quand elle contient de l’huile

volatile de térébenthine.

D’un autre côté, le chromate de potassium communique à l’essence
pure une consistance sirupeuse et, si l’on agite le mélange, on y voit
nager des flocons légers et translucides. Ce caractère est propre à
l’essence de menthe.

Enfin, siTon ajoute à de l’acide acétique à 10°, environ 1/20 de son poids
d’essence de menthe et que l’on agite, le liquide prend, au bout d’une
demi-heure ou d’une heure, une coloration bleue, d’abord faible, qui
augmente peu à peu d’intensité. En même temps se manifeste un dichroïsme
accentué: é/ewpar transmission, le liquide est rouge par réflexion.
Sous l’influence de la lumière, la couleur bleue passe au vert, puis au jaune
(C. Boucher). Toutes les essences de menthe ne donnent pas cette réaction.

Pour déceler l’huile de camphre, Todd conseille l’examen polarimétrique.
L’essence pure dévie de-—50° environ. L’huile de camphre dévie de + 65°,
d’où une diminution très grande de la déviation de l’essence qui en contient.

Une goutte d’essence mélangée à 4 grammes d’acide azotique à 1,42 se
colore en jaune persistant, au bout de quelques minutes, si l’essence est
pure. Additionnée d’huile de camphre, elle devient rouge en un quart
d’heure (Stevens).

Pharmacologie. — L’essence de menthe poivrée est un excitant digestif
énergique et très apprécié. On l’administre sous forme de pastilles, de
tablettes et d’oléosaccharure. C’est le principe actif de toutes les préparations
à base de menthe: eau distillée, alcoolat, sirop, infusé, etc.

Les Chinois l’emploient comme topique, dans le traitement des névralgies,
M. Wright la recommande, en qualité d’anesthésique local très
rapide. On dit aussi qu’elle calme instantanément la douleur causée par
les brûlures, sans jamais former d’escarre. Pour cette dernière application,
il est utile de mouiller avec de l’eau la partie brûlée ; on applique
ensuite l’essence avec un pinceau.

L’essence la plus estimée est l’essence anglaise. Son odeur est plus forte
et plus suave que celle du produit indigène. Toutefois, les expériences de
M. Roze laissent espérer que cette infériorité n’est due qu’à l’imperfection
de la culture de la menthe en France.

On prépare, depuis quelque temps, des crayons de menthol, en fondant
,ce médicament dans-des plaques creuses fortement serrées, que l’on refroidit
ensuite brusquement, pour pouvoir aisément en détacher la substance.
Ces crayons sont employés pour combattre la migraine.

Les crayons de menthol ont été falsifiés avec le thymol. Pour déceler
cette fraude, on ajoute, à 1 partie de menthol suspect, 4 parties d’acide
sulfurique ;concentré. S’il y a du thymol, le mélange devient jaune et, en
chauffant, il prend une teinte d’un rouge rosé. En ajoutant à ce liquide
10 parties ; d’eau, et le faisant digérer avec du blanc de plomb, le perchlorure
de fer lui donne une nuance violette. Enfin, la potasse caustique
colore en rouge.violet la solution chloroformique ou alcoolique de menthol
mélangé de thymol. . .
ESSENCE DE MOUTARDE. 753
On peut encore dissoudre les crayons dans un peu d’acide acétique, et
ajouter à la solution quelques gouttes d’acide sulfurique concentré, puisI

goutte d’acide azotique : il se développe une belle coloration bleue. Si la
proportion du thymol est élevée, le mélange est rouge par transparence et
bleu par réflexion (Eykmann).

L’ÉTHER MENTHACÉTIQUE (acétate de menthol : CH 3 — CO^^H 18)  a été proposé
par M. Braille comme succédané du menthol. C’est un topique analgésique
et anticéphalalg-ique.

§12. ESSENCE DE MOUTARDE CAz.CTFS [C3HS — Az= CS] =99.
Ether allyIsulfocyanique, isosuifocyanate d’allyle, thiocarbimide allylique.

Préparation. — On prend de la moutarde pulvérisée, on la délaie
dans l’eau froide et, suivant le conseil de Hesse et Fauré, on la laisse macérer
pendant douze à vingt-quatre heures. On distille alors dans un
alambic étamê, puis on recueille l’eau condensée, tant qu’elle est laiteuse. Si
l’on reverse cette eau dans l’alambic et qu’on chauffe de nouveau, on
obtient une plus grande quantité d’huile volatile. Celle qui reste dissoute
dans l’eau peut en être extraite par une distillation à part.

On réunit alors tous les produits et on les rectifie sur le chlorure de
calcium.

Caractère's. — L’essence de moutarde n’est pas formée dans la plante ;
les recherches de Bussy ont démontré qu’elle prend naissance par suite de
l’action d’un ferment albuminoïde (myrosine)  sUr le myronate de potassium
(sinigrine). La métamorphose du myronate en essence a reçu le nom de
fermentation sinapisique. Cette fermentation offre les plus grandes analogies
avec celle qui produit l’essence d’amande amère. Toutes deux sont
supprimées par la chaleur, par l’alcool, par les acides et, en g-énéral, par
tous les agents susceptibles de coaguler le ferment ou de le modifier
chimiquement. Toutes deux ont pour condition nécessaire l’intervention
de l’eau.

La myrosine est coagulée par le sulfate acide de potassium formé. Son
action est, par suite, limitée. Là potasse, l’alumine et les carbonates (sauf
celui de magnésium) la favorisent ; mais, dans les conditions les meilleures,
le. rendement en essence est inférieur de 2 p. 100 au rendement théorique
(Gadamer).
Le myronatedepotassiumséchéàl’airapour composition Cl0H18KAzS2O'° ;
séchédanslevide,àlOO°,ilperdl molécule d’eau et devient: C10H1GAz.KS2O 9.

II fond à 126°-127°. Pouvoir rotatoire : aD = — 15°, 13' (Gadamer).
Lorsqu’il est mis en contact avec de l’eau froide, il se dédouble en
dextrose, en sulfate acide de potassium et en essence de moutarde :

La liqueur est troublée par une substance dans laquelle on trouve des
globules analogues à ceux de la levure de bière (Bussy). On y constate en
ANDOUAUD. — 5e édition. 4*>
754 SUCS.
outre, comme produits secondaires, du sulfure de carbone, du sulfure et du
cyanure d’allyle. La formation du sulfure de carbone, répond à l’équation
suivante (Birkenwald)  :

Suivant MM. Ludwig et Lange, la myrosine n’est pas indispensable à la
formation de l’essence de moutarde, cette opinion n’est pas généralement
admise, mais on peut obtenir artificiellement cet éther en faisant réagir du
sulfocyanate de potassium sur de l’iodure d’allyle :

Cette huile volatile est limpide, incolore et très réfringente. Son odeur
et sa saveur sont extrêmement fortes et irritantes. Elle est peu soluble
dans l’eau, très soluble dans l’alcool et dans l’éther. Ses solutions alcooliques
se.troublent assez rapidement. Sa densité est 1, 029 à -f-15° environ.
Elle bouta 148°. Exposée à la lumière, elle prend une teinte brune et dépose
une substance d’un jaune orang-é. Au point de vue chimique, elle
représente un mélange de sulfocyanate et d’isosulfocyanate d’allyle
(Schmidt). L’ammoniaque s’y combine en produisant une urée allylsulfurée,
nommée thiosinnamine :

Traitée parle bioxyde de plomb, elle se convertit ensinapoline (diallylurée) 
C7H,2Az 20. .

Essai. — On a mélangé à l’essence de moutarde : du sulfure de carbone,
de l’alcool éthylique, du cyanure d’allyle, des huiles grasses, et d’autres
essences.

Pour reconnaître ces fraudes, on mélange vivement l’essence avec
3 fois son volume d’acide sulfurique concentré, en refroidissant le mélange,
qui est à peine jaune si l’essence est pure, alors qu’il devient jaune foncé,
rouge Ou brun, s’il y a mélange d’huiles grasses ou d’essences étrangères.

Pure, l’essence de moutarde bout à 148°. Ce point fixe serait abaissé
par la présence de Y alcool éthylique, du chloroforme, du cyanure d’allyle ou
du sulfure de carbone. En outre, le chloroforme et le sulfure de carbone se
sépareraient, en gouttelettes d’aspect oléagineux, du mélang-e de l’essence
avec l’acide sulfurique.

Pharmacologie. —L’essence de moutarde est violemment irritante,
caustique même. Elle est peu usitée à l’état pur: mais, dissimulée dans
la farine de moutarde, elle rend à la médecine d’importants services. Ses
propriétés chimiques doivent être étudiées avec soin, à raison des précautions
qu’il est nécessaire de prendre dans la préparation et dans l’emploi
des médicaments qui la contiennent.

M. Bisserié a recommandé l’usage, comme révulsif, de là solution alcoo-
ESSENCE DE ROSE. 755
lique ou huileuse d’essence de moutarde à 10 ou 8 p. 100. Son effet est
complet, en moins d’une minute, et son inaltérabilité lui donne une
grande supériorité sur les papiers préparés avec la poudre de moutarde.

On fabrique aujourd’hui de l’essence de moutarde artificielle, qui n’a
pas tous les caractères de l’essence naturelle. Pour que le produit artificiel
puisse être appliqué aux usages pharmaceutiques, il doit avoir les
qualités suivantes (E. Mylius)  :

Il doit être incolore et donner avec l’alcool une solution limpide. Mêlé
à'3 parties d’eau et à 3 parties d’ammoniaque liquide à 10 p. 100, puis
chauffé à 100° pendant une demi-heure, avec fréquentes agitations, il se
dissout et, tant que le liquide est chaud, la portion indissoute ne constitue
qu’une masse floconneuse sans importance ; dans tous les cas, en opérant
suri gramme d’essence, la quantité indissoute ne dépasse pas le volume
d’une goutte ordinaire. Les produits de la réaction ne doivent pas contenir
de sulfocyanate d’ammonium. Lorsque le liquide a été acidulé, il n’a aucune
odeur désagréable et, tout particulièrement, il n’a pas celle des corps
sulfurés. Pour être utilisable, une essence de moutarde ne doit donc contenir
ni hydrogène carboné, ni sulfure de carbone, ni huiles essentielles
étrangères, ni alcools des séries élevées, ni dérivés des séries aromatiques, ni
sulfures, ni sulfocarbonales.
■. M. Flùckiger a signalé la falsification de l’essence de moutarde par le
sulfure de carbone. Hoffmann a prouvé qu’il se forme toujours un peu
de ce sulfure pendantla préparation de l’essence. M. Birkenwald a démontré
que sa proportion peut s’élever à 10 p. 100, quand on opère sous une
pression de deux atmosphères, tandis qu’il n’y en a que 2,5 p. 100 dans
le produit préparé sans pression. La présence du sulfure carbonique n’est
donc pas toujours le résultat de la falsification de l’essence de moutarde.

§ 13. ESSENCE DE ROSE.

Préparation. — On opère, avec les pétales du Bosa damascena, MilL
(Rosacées-Rosées) , comme pour la préparation de l’huile volatile de fleur
d’oranger, avec la précaution de tenir le serpentin tiède (Codex).

Il faut environ 25 000 kilogr. de roses, pour produire 1 kilogr. d’essence.

Caractères. — L’essence de rose du commerce est tantôt d’origine
française, tantôt d’origine allemande ou bulgare ; cette dernière est connue
sous le nom d’essence turque.

L’essence de France est jaunâtre, solide à la température de 10° à 15°,
lévogyre : (aD =—6° à 8°) , douée d’une odeur très forte, infiniment plus
suaveque celle de l’essence turque. Densité: 0,82 à 0, 84. Elle contient de
26 à 35 p. 100 de stéaroptène fusible à 33°—38°, dissous dans un mélange
degéraniol, de roséol, et d’un éther particulier (/. Dupont et J. Guerlain).
Elle fond de 21° à 32°, suivant qu’elle a été obtenue dans le midi ou dans
le nord, la première contenant beaucoup moins de stéaroptène que la
seconde ^

L’essence d’Allemagne fond à 28°. Elle est légèrement verdâtre, assez
756 SUCS.
. -suave et elle contient 27 à 29 p. 100 de stéaroptène et de géraniol. Elle
commence à bouillir à 70° (Poleck).

L’essence turque ne contient que6 à 13 p. 100 de stéaroptène, aussi fondelle
à 16° — 21°. Sa partie liquide est principalement formée de géraniol,
mais elle est dépourvue de l’éther trouvé dans l’essence française. Densité
: 0, 86 (J. Dupont et J. Guerlain).
Le stéaroptène est un carbure d’hydrogène solide ayant tous les caractères
d’une paraffine, fondant vers 33°-— 38°, inodore et cristallisable en
aiguilles déliées (Markownikoff). Il est à peine soluble dans l’alcool froid,
plus soluble dans l’éther, le chloroforme et les huiles grasses.
Le géraniolC10H,7OH est un alcool isomérique du bornéol ; il a été
découvert par Jacobsen dans l’essence de géranium. Densité 0, 88. Il est
saris action sur la lumière polarisée. Lorsqu’on l’oxyde, il se transforme en
une aldéhyde nommée citral ou géranial: C10HiGO. Il est, dans l’essence de
rose, associé à un autre alcool, roséol ou réuniol C10H20O. Leur mélange
constitue le rhodinol de MM. Barbier et Bouveault.

Essai, —Les falsifications les plus fréquentes de l’essence de rose consistent
dans l’addition d’essences de géranium et d’Andropogon Schoenanihus,
d’acide stéarique, de blanc de baleine et de paraffine.

Pour accuser la présence de l’huile volatile de géranium, Guibourt conseille
d’ajouter à l’essence de rose son volume d’acide sulfurique ; le liquide
conserve le parfum de l’essence quand celle-ci est pure, et il prend
une odeur forte et désagréable, lorsqu’il y a mélang-e d’essence de g-éranium.
La solution, bouillie, est limpide et d’un brun jaunâtre, quand il y a
de l’essence de géranium.

MM. Chardin et Massignon préfèrent congeler l’essence, qui doit rester
transparente après sa solidification. On la laisse ensuite se liquéfier à la
chaleur de la main ; si elle est pure, la liquéfaction est lente et les parties
encore solides conservent jusqu’à la fin l’aspect de paillettes cristallisées ;
l’essence est-elle additionnée d’huile de géranium, elle présente, aussitôt
qu’elle ressent l’impression de la chaleur, l’aspect d’une bouillie épaisse,
dans laquelle on n’aperçoit aucune trace de cristallisation. Même effet au
moment de la solidification.

On peut encore mêler 2 ou 3 gouttes de l’essence à vérifier avec 2 ce.
de solution de fuchsine décolorée par l’acide sulfureux (réactif de Schiff)  :
l’essence pwre de vient row<?e au bout de 24heures.La moindre trace d’essence
de géranium donne lieu à une coloration bleue-violette, devenant d’un bleu
pur en 2 heures, c’est-à-dire bien avant que se manifeste la coloration propre
à l’essence de rose (Panajotow).
L’acide stéarique, le blanc de baleine et la paraffine, communiquent la
même apparence pâteuse à l’essence en voie de liquéfaction ou de solidification.


Quant à l’essence d’Andropogon, elle abaisse fortement le point de solidification
de l’essence de rose. On la reconnaît à ce caractère.

Pharmacologie. —La thérapeutique regarde l’essence de rose comme
un astringent très léger. Cette qualité, plus ou moins réelle, fait employer
ESSENCE DE SASSAFRAS. 757
à la préparation de collyres et de pommadés et comme cosmétiques : l’eau,
dislillée-derose, l’esprit derme, l’huile rosat et la pommade rosat.

L’essence de géranium ne doit pas lui être suhstituée ; elle est irritante
et elle contient probablement des principes malfaisants, sinon vénéneux,
car elle provoque des nausées quand on la respire d’une manière continue
(Wahu).

§ 14. ESSENCE DE RUE.

Préparation. —On retire cette essence des feuilles de la rue, Uulagraveolens
L. (Rutacées-Rutées’l, par le procédé employé pour l’essence de
fleur d’oranger (Codex).

Caractères. — L’essence de rue est jaune verdâtre, douée d’une odeur
vive et insupportable, très soluble dans l’eau. Elle paraît formée de quatre
principes : l’acétone méthylcaprique C11H 220, qui en constitue la presque
totalité, un carbure isomérique du térébenthène, un isomère du bornéol et
un homologue de l’acétone méthylcaprique, représenté par la formule C12Ha 40
(G. Williams).

Sa densité est 0,828. Elle est un peu visqueuse et elle bout sans altération
vers 222°. L’ammoniaque s’y combine à basse température ; le
composé se dédouble, à 0°, en essence et en ammoniaque. L’acide sulfurique
concentré la colore en rouge brun en la dissolvant ; l’eau précipite
de cette liqueur l’essence non décomposée. Elle réduit facilement, à
l’ébullition, le nitrate d’argent ammoniacal.

Pharmacologie. — Les propriétés excitantes de l’essence de rue sont
assez énergiques ; on a rarement recours à ce médicament. Lorsqu’on le
prescrit, c’est ordinairement en pilules, pour masquer son odeur et sa
saveur désagréables. On ne doit pas oublier qu’il passe pour abortif et
vénéneux, à faible dose.

§ 15. ESSENCE DE SASSAFRAS.

Préparation. — On prépare l’essence de sassafras (Sassafras officinarum,
Nées ; Lauracées) par le procédé recommandé pour l’essence de
cannelle (Codex).

Caractères. — Cette essence a été étudiée par MM. Grimaux et Ruotl.
Elle est incolore, quand elle est récemment rectifiée ; elle jaunit peu à peu,
à l’air et à la lumière. Densité à 0° : 1,08. Son odeur est analogue à celle
du fenouil. Elle est dextrogyre : a„ = 3°,5 pour une longueur de 0m,10. Elle
contient: un, hydrocarbure, (sa frêne) , un composé .oxygéné (safrol) et une
proportion très faible d’un principe acide à odeur d’acide eugénique, colorant
en vert pâle le chlorure ferrique et ressemblant à un phénol.

Le safrène C10H1G est un terpène liquide ; il bout entre 155° et 157° ; son
pouvoir rotatoire est égal à -f 17°,5 ; sa densité est 0,834.

Le safrol G10Hl0O ![G6H3(C3H6) (O.CH2.O ;j constitue les neuf dixièmes de
l’essence. Il cristallise à + 8°.'Il bout à 231°-237°. Insoluble dans l’eau, il se
°7o8 SUCS.
dissout dans l’alcool, l’éther et le sulfure de carbone. Il offre l’odeur de
l’essence et n’exerce aucune action sur la lumière polarisée. C’est un éther
méthylénique et diphénoliqué.

Pharmacologie. — Le sassafras est un médicament légué par l’antiquité,
qui est encore populaire en Amérique. Il passe pour inerte, mais il
pourrait bien avoir une réelle action médicinale. D’après M. G. Hell, son
essence est un toxique puissant, dont il est bon de surveiller les effets.
On l’administre presque toujours sous forme de capsules.

CHAPITRE XX
ESPÈCES.

Sous le nom d’espèces, on désigne des mélangées de plantes ou de parties
de plantes, séchées et divisées en petits fragments et dont on fait des
macérés, des infusés ou des décoctés.

Les espèces doivent être composées, autant que faire se peut, de substances
analogues, quant à leur texture et à leur densité. Ainsi, on réunit
les feuilles aux feuilles et aux fleurs, les racines aux racines, aux tiges ou
aux écorces, les semences aux semences ou aux fruits ; mais on évite de
mêler des feuilles à des racines, ou des bois à des fleurs.

Cette disposition offre deux avantages ; le mélange est plus facile à
effectuer exactement, entre produits similaires, et il se conserve homogène ;
d’un autre côté, les espèces ainsi formées peuvent être traitées
en une seule opération par les dissolvants, tandis qu’il faudrait employer
successivement plusieurs procédés, pour épuiser des espèces hétérogènes.


Pour bien mélanger les éléments qui constituent les espèces, il est
indispensable de les diviser au préalable. On coupe, le plus menu possible,
les racines, les tiges et les feuilles ; on concasse les substances friables, en
prenant soin de ne pas les pulvériser. Mais, comme on opère sur des produits
secs, on ne peut empêcher la formation d’une petite quantité de
poudre, que l’on sépare ensuite, au moyen d’un crible, avant de terminer
la préparation.

Les espèces sont moins altérables que les poudres, parce qu’elles sont
moins divisées ; néanmoins elles exigent, pour se conserver, qu’on les
préserve delà lumière et de l’humidité. Voici les formules de celles qui
sont le plus employées aujourd’hui :
ESPÈCES AMÈRES.Feuilles sèches de chardon bénit ) 
Sommités fleuries de chainoedrys ( ââ
Sommités fleuries de petite cen- ( P. E.
taurée. JESPÈCES ANTHELMINTHIQUES.Sommités sèches de grande ab- \sinthe / -Sommités sèches de tanaisie } p E
Capitules de camomille \— de s etn en- contra /ESPÈCES AROMATIQUES.Feuilles et sommités d’absinthe \— — d’hysope j— — de menthe Jpoivrée /— — d’origan \ paa— — de romarin ! ' '— — de sauge \— — de serpolet— — de thym /(Codex.) 760 ESPECES.ESPÈCES ASTRINGENTES.Épicarpe de grenade • ) -Racine de bistorte C P E— de tormentille ) ESPÈCES BÉCHIQUES.Feuilles de capillaire du Canada \— de lierre terrestre J— de scolopendre r -— de véronique f p E
Sommités d’hysope 1
Capsules de pavot blanc privées |de semences . /ESPÈCES CARMINATIVES.Fruits d’anis \— de carvi ( Sa .— de coriandre \ P. E.— de fenouil • J(Codex).ESPÈCES DIURÉTIQUES.Espèces apéritives.Racine sèche d’ache \— — d’asperge l &— — de fenouil } p F— — de persil \— — de petit’houx /(Codex).
ESPÈCES ÉMOLLIENTES.Feuilles sèches de molène \— — de guimauve ( Sa— — de mauve i P. E.— — de pariétaire j(Codex.) ESPÈCES NARCOTIQUES.Feuilles sèches, de belladone I— — de ciguë I— — de jusquiame ( an— — de morelle / P. E.
— de nicotiane l— — de pavot JESPÈCES PECTORALES.fleurs de bouillon-blanc \— de coquelicot J— de guimauve J **— de mauve \ P. E.
^- de pied-de-chat I— de tussilage I
, — de violettes ) ■(Codex.) ESPÈCES PURGATIVES.Thé de Saint-Germain.grFeuillesde séné 2.00Fleurs de sureau 1.00Fruits d’anis 1.00— de fenouil 0.50Bitartrate de potassium 0.50Mêlez exactement. Pour une tasse d’eau
bouillante (Codex).ESPÈCES SUD0RIFIQUES.Bois de gaïac \Racine de salsepareille / ââ— de squine l P. E.— de sassafras '
(Codex).ESPÈCES VULNÉRAIRES.Thé Suisse.Feuilles et sommités d’absinthe t— — de bétoine  ;;— — de bugle— — decalament— — de chamoe- ! •
drys j— — d’hysope— — de li erre I
terrestre I— — de mille- I
feuille l— — d’origan |— — de perven-'che / p3E— — de romarin j ' '— — de sanicle— — de sauge— — de scolopendre— — descordium
I— — de thym— — de véroniqueFleurs d’arnica— de pied-de-chat— de tussilage '
(Codex).FRUITS PECTORAUX.Dattes privées de leurs noyaux ) 
Figues f ââJujubes ( P. E.Raisins de Corinthe ) (Codex).
Les capsules de pavot et les fleurs de coquelicot introduisent dans les
espècesbéchiques,narcotiquesetpectoraies de petites quantités de morphine.

D’après Dieterich, lés fleurs dé coquelicot contiendraient jusqu’à
0,7 p. 100 de morphine et les capsules de pavot 0,16 p. 100, lorsqu’elles
ont été séchées avec soin.

CHAPITRE XXI
MÉDICAMENTS PRÉPARÉS AVEC L’EAU.

L’eau étant le dissolvant le plus général est aussi le véhicule qui sert à
préparer le plus grand nombre des médicaments. Les produits qu’elle
fournit sont très variés ; ils ont été rangés, par les pharmacologistes
modernes, en plusieurs groupes, réduits à trois par Henry et Guibourt et
nommés : Saccharolés, hydroials et hydrolés. Les saccharolés comprennent
tous les médicaments qui renferment une forte proportion de sucre (sirops,
gelées, pâtes, êlectuaires, tablettes, etc.). Les hydroials ont pour caractères
d’être tous obtenus par distillation (Eaux distillées). Enfin les hydrolés
réunissent la plupart des préparations qui ne peuvent être classées dans
les deux autres séries (tisanes, potions, collyres, bains, etc.). L’affinité des
éléments qui composent ces groupes est réelle ; mais elle ne justifie pas la '
création de divisions assez inutiles, et qui n’embrassent pas la totalité des
médicaments préparés avec le concours de l’eau. Il est plus simple et plus
rationnel de ne faire qu’une seule classe de ces médicaments. Voici leur
nomenclature, avec les noms adoptés par Soubeiran et conservés par le
Codex:
Apozèmes.
Bains.
Bouillons.
Cataplasmes.
Collyres.
Conserves.
Eaux distillées.
Électuaires.Émulsions, loochs.Extraits.Gargarismes, collutoires.Gelées.Injections, lavements.Lotions, fomentations.Mellites.Mucilages.Pâtes.Potions.Saccharures.Sirops.Tablettes, pastilles.Tisanes.I. APOZÈMES.
Sous cette dénomination, assez inexacte aujourd’hui, le Codex désigne
des solutions aqueuses, plus chargées de principes médicamenteux que
les tisanes et ne pouvant pas, comme elles, servir de boisson ordinaire
aux malades. Si l’on s’en rapportait à l’étymologie, on pourrait croire que
tous ces médicaments sont le produit d’une décoction. Il n’en est rien
cependant ; un certain nombre d’entre eux doivent être obtenus par infusion
ou même par macération. Au reste, leur préparation est soumise aux
.mêmes règles que celle des tisanes.

Les apozèmes, contenant beaucoup de principes organiques, sont des
médicaments excessivement altérables. On ne doit les préparer qu’au
moment de l’emploi. Dans ce groupe, le Codex place la décoction blanche
762 MÉDICAMENTS PRÉPARÉS AVEC L’EAU.de Sydenham et la tisane de Fellz, déjà décrites (page 271 et 299). On y
remarque aussi la tisane improprement appelée bouillon aux herbes. Voici,
au surplus, le relevé des apozèmes le plus fréquemment prescrits, indépendamment
des deux premiers.
APOZÈME ANTISCORBUTIQUE.Racine de bardane. 10 gr.— de patience 10Sirop antiscorhutique 100Eau distillée bouillante.. 1000On concasse les racines et on les fait infuser
dans l’eau bouillante pendant 2 heures.
On passe ensuite et on ajoute le sirop antiscorbutique.APOZÈME DE COOSSO.Cousso en poudre demi-fine… 20 gr.Eau distillée bouillante 150On délaie la poudre dans l’eau bouillanteet on donne ce médicament au malade, sansle clarifier (Codex).APOZÈME D’ÉCORCE ET RACINE DE
GRENADIER.Écorce sèche de racine de grenadier
60 gr.Eau distillée bouillante. 750On contuse l’écorce et on fait macérer,
pendant 12 heures, dans l’eau. On fait ensuite
bouillir sur un feu doux ; jusqu’à réduction
d’un tiers, et on filtre (Codex).APOZÈME LAXATIF.Tisane royale.Feuilles de séné mondées 15 gr.Sulfate de sodium 15Fruits d’anis 5— de coriandre 5Feuilles fraîches de persil 15Eau distillée froide. 1000Citron coupé par tranches N°-1On fait macérer pendant 24 heures, en
remuant de temps en temps. On passe ensuite
avec expression et on filtre (Codex).
APOZÈME D’OSEILLE COMPOSÉ.
Bouillon aux herbes.
Feuilles récentes d’oseille 40 gr.— — de laitue…. 20— — de cerfeuil.. 10Sel marin…: 2Beurre frais 5Eau distillée. 1000On lave les plantes et on les fait bouillir
jusqu’à ce qu’elles soient cuites ; on ajoute
le sel et le beurre et on passe (Codex).APOZÈME PURGATIF.Médecine noire.Feuilles de séné mondées 10 gr.Sulfate de sodium 15Rhubarbe choisie 5Manne en sorte fiOEau distillée 100On verse l’eau bouillante sur le séné et
la rhubarbe ; après une demi-heure d’infusion,
ou passe et on exprime. On fait dissoudre
sur un fèu doux, dans la liqueur, le
sulfate de sodium et la manne ; on passe,
on laisse déposer et on décante (Codex).APOZÈME SUDORIFIQUE.Tisane sudorifigue.Bois de gaïac râpé 60 gr.Racine de salsepareille fendue et
coupée. 30Racine de sassafras 10— de réglisse 20On fait bouillir le gaïac et la salsepareille
dans une suffisante quantité d’eau distillée,
pendant 1 heure ; on ajoute le sassafras et
la racine de réglisse et on laisse infuser
pendant 2 heures. On passe, on laisse déposer
et l’on décante.Les doses ci-dessus doivent donner 1 litre
d’apozème (Codex).PETIT-LAIT DE WEISS.Follicules de séné 2 gr.Sulfate de magnésium 2Sommités d’hypéricum 1— caille-lait 1Fleurs de sureau ' 1Petit-lait bouillant. 500On fait infuser pendant une demi-heure
et on filtre (Codex).II. — BAINS.
On nomme bains médicinaux les solutions dans lesquelles on plonge,
pendant un temps déterminé, une partie du corps ou le corps tout entier.
On désigne quelquefois sous le nom de pédiluves, les bains uniquement
BOUILLONS. 763
réservés aux pieds, et sous celui de manuluves, les bains dans lesquels on
n’immerge que les mains.

Les substances qui en constituent la partie active peuvent être de nature
minérale, végétale ou animale. On- les traite par des procédés appropriés
à leur composition chimique. Lorsqu’elles sont très solubles, comme les
sels en général, on se borne à les mélanger à l’eau du bain ; dans le cas
contraire, on les dissout à l’avance dans,une petite quantité de liquide ;
c’est ainsi que l’on opère pour la gélatine, par exemple.

La quantité d’eau nécessaire pour un bain d’adulte est de 250 à
300 litres.
BAIN AROMATIQUE.Espèces aromatiques 500 gr.Eau bouillante 10000On fait infuser pendant 1 heure, dans un
nouet de toile peu serrée, on passe avec expression
et on verse le produit de l’infusion
dans l’eau du bain.On prépare de la même manière le bain
de tilleul (fleurs et bractées) et les bains
avec les autres feuilles ou fleurs (Codex).BAIN GÉLATINEUX.Gélatine concassée 500 gr.Eau 2000On fait dissoudre, à chaud, la gélatine
et on verse le liquide dans l’eau du bain
(Codex).BAIN DE SON.Son : | à 2 kil.Eau Q.'S."On fait bouillir pendant 1/4 d’heure, on
passe avec expression et on mélange le liquide
à l’eau du bain.PÉDILUVE SINAP1SÉ.Farine de moutarde récente… 150 gr.Eau tiède. Q. S.Pour un bain de pieds, dont la température
ne devra pas dépasser 40°.
III. ;— BOUILLONS.

Les bouillons médicinaux sont des tisanes préparées avec la chair d’animaux
généralement jeunes et mucilagineux. Ils ont, d’ailleurs, une telle
ressemblance de composition, et de préparation avec les bouillons dits
alimentaires, fournis: par les animaux adultes, que faire l’étude-des uns
c’est aussi faire l’étude des autres.

Préparation. — Les conditions à remplir, pour préparer convenablement
les bouillons, se résument en quelques précejrtes, dont il n’est
pas permis de s’écarter :

1° On monde les animaux des téguments qui les recouvrent, des viscères
et du tissu adipeux qu’ils contiennent et de leurs membres inutiles ; puis
on coupe la chair en menus fragments, que souvent même on soumet à
une contusion lég'ère ;

2° On doit se servir d’eaw potable. L’eau chargée de sels calcaires ne
dissout pas bien les principes de la chair musculaire et modifie désavantageusement
l’odeur et la saveur du produit. L’eau de pluie et l’eau distillée
donnent aussi des bouillons faiblement aromatiques. Les qualités organoleptiques
de ces liquides sont développées par la présence des sels
contenus dans les eaux douces ! On les exalte encore, en ajoutant au
bouillon une petite quantité de sel marin (1/125 du poids de la substance
animale)  ;
764 MÉDICAMENTS PRÉPARÉS AVEC L’EAU.
3° On doit plonger la chair dans l’eau froide, au début de l’opération. Si
l’on attend, pour réintroduire dansl’eau, que celle-ci soit en ébullition, l’albumine
dés couches superficielles se coag-ule et fait obstacle à la pénétration
de l’eau dans les couches profondes des tissus. Il en résulte une diminution
sensible dans la proportion des éléments dissous et, partant, un
bouillon moins savoureux ; -

4° Il faut porter l’eau très, lentement à une température un peu inférieure
à 100°. Une ébullition violente et soutenue ne fait pas entrer plus
de principes en dissolution et elle chasse ceux qui sont volatils. Pour ce
motif, on prépare les bouillons dans des vases de terre plutôt que dans
des vases métalliques, qui, meilleurs conducteurs de la chaleur, laissent
la température s’élever plus rapidement. Gay recommandait de les faire
tous au bain-marie. Cette précaution n’est pas indispensable ;

5° On enlève avec soin les écumes, formées par la coagulation de l’albumine
de la chair. La présence de ces écumes annonce une opération bien
conduite, car elles font à peu près défaut lorsque la chair a été saisie par
l’eau bouillante.

On ajoute quelquefois aux bouillons des plantes aromatiques (capillaire,
légumes, etc.) destinées à leur communiquer une saveur agréable. En
général, ces substances n’ont pas besoin de subir une cuisson aussi prolongée
que la chair musculaire ; une infusion suffit même, pour celles qui
sont très aromatiques et de texture peu serrée.

Caractères. — Les bouillons sont des liquides peu colorés, légèrement
acides et doués d’une saveur et d’une odeur propres. Leur composition
chimique est extrêmement complexe ; l’analyse y a révélé les principes
suivants :
Créatine : CWAzW.Créatinine : CMi'Az^O.Sarçosine : CSH'AzO 2.Sarcine : C3H4Az 40.Xanthine : C »H4Az'02.Taurine : AzH* - CH* — CH 2 — SO^H.Urée : CO<^î
\AzH 2.Inosite : C »H'20c -f 2H*0.
Gélatine.Dextrine : (CGHioO^n.
Glycogène : (C« Hi0O5) n.
Acide formique : H — C02H.— acétique : CHS —C02H.— butyrique : &W-— C02H.— sarcolactique : CR3-CHOH—COsH.— inosique: C5H8Az20« .— urîque : OEH'Az'Os.
Graisse.Sels minéraux.
La proportion de chacune de ces substances est très faible, car leur
total n’atteint que 16Br,917 par litre de bouillon (Chevreul) : Pour l’augmenter,
Liebig a conseillé d’ajouter à chaque litre d’eau de 2 à 8 g-rammes
d’acide chlorhydrique, qui favorise la dissolution des matières albuminoïdes
et celle du phosphate calcaire. Mais il est à noter que la composition
chimique du bouillon se trouve en même temps modifiée, par suite de la
transformation d’une partie de la chair musculaire en syntonine, et par la
destruction de quelques principes amidés.

Au moment où commence la préparation d’un bouillon, la chair mise en
contact avec l’eau froide la colore en rouge, par suite de la dissolution de
l’hémoglobine. Cette coloration disparaît à mesure que la température
CATAPLASMES.765
s’élève ; l’albumine, en se coagulant,, entraîne l’hémoglobine altérée par
l’ébullition, ainsi que l’atteste la couleur brune des premières écumes.

Pharmacologie. — A l’exception des bouillons de veau et de poulet,
ces médicaments sont peu employés aujourd’hui. Le Codex de 1884 les a
tous rayés de sa nomenclature.

Ils ont des propriétés médicinales très discutables, et comme ils contiennent
trop peu d’albuminoïdes pour pouvoir être considérés comme des
aliments, ils offrent peu d’avantages sur les tisanes mucilagineuses. Ils ont
même l’inconvénient de subir les fermentations acide et putride, beaucoup
plus rapidement que les solutions végétales.
BOUILLON DE VEAU.Rouelle de veau 120 gr.Eau distillée 1000On fait bouillir à une douce chaleur, dans
un vase couvert, pendant 2 heures. On passe
le liquide quand il est refroidi.Onprépare de la même manière les bouillons
de :Mou de veau, Grenouille,
Poulet, Tortue.
BOUILLON DE LIMAÇON.
Chair de limaçon de vigne 120 gr.Eau distillée 1000 gr.Capillaire du Canada 5On jette les limaçons dans l’eau bouillante
et on les maintient dans ce liquide, jusqu’à
ce qu’ils puissent être facilement retirés de
leur coquille. On rejette les intestins, on
lave la chair avec un peu d’eau tiède et on
la pèse. On la coupe ensuite par morceaux
et on la fait cuire au bain-marie, pendant
2 heures, dans un vase couvert, avec la
quantité d’eau prescrite. On ajoute le capillaire,
on laisse infuser pendant un quart
d’heure et on passe.IV. — CATAPLASMES.
Les cataplasmes sont des médicaments de consistance de pâte molle,
que l’on emploie seulement en qualité de topique. Ils représentent de
véritables bains locaux prolongés. La plupart du temps, ils font l’office
de simples réservoirs d’humidité, quelquefois on y ajoute des substances
actives (poudres, onguents, extraits, etc.) , que l’on dépose alors de préférence
à leur surface, car elles auraient moins d’efficacité si elles étaient
disséminées dans la masse entière. Les cataplasmes préparés avec la farine
de moutarde sont nommés sinapismes. D’une manière g-énérale, on divise
ces médicaments en cataplasmes crus et cataplasmes cuits.

Les cataplasmes crus sont ceux que l’on fait avec des pulpes de plantes
(pommes de terre, carottes, oignons, etc.) , ou avec des produits altérables
par la chaleur, comme la moutarde. Lorsque ces produits sont pulvérulents,
on les délaie dans la quantité d’eau froide nécessaire pour leur donner une
consistance pâteuse. Les pulpes n’ont besoin d’aucune addition.

Les cataplasmes cuits peuvent également avoir pour base une pulpe
végétale ; mais le plus souvent on les obtient en faisant chauffer avec l’eau
des substances amylacées ou suffisamment mucilagineuses pour emprisonner
une quantité assez considérable de ce liquide.

La farine de lin est la poudre la plus employée à la confection des
cataplasmes ; elle est recherchée en raison de l’abondance du mucilage
qu’elle contient (V. page 611).

Les arines de céréales, celle de froment entre autres, absorbent encore
766 MÉDICAMENTS PRÉPARÉS AVEC L’EAU.
plus d’eau que la farine de lin ; elles sont préférées par quelques praticiens
pour ce motif, et parce qu’elles subissent moins promptement peutêtre
la fermentation acide. Elles sont cependant altérables.

Depuis longtemps, on a cherché à simplifier la préparation des cataplasmes,
en substituant aux poudres qui les fournissent des produits
qu’il suffit d’humecter pour obtenir le même résultat. Les tourteaux de
mauve et de guimauve, les épong-es feutrées, les tissus épais de coton, la
silice en gelée, ont été successivement proposés dans ce but et abandonnés.

Plus récemment, on est parvenu à fixer sur des toiles ou sur du papier
la farine de lin privée d’huile (Lailler) , les mucilages de guimauve, de
fucus, etc. Les tissus, ainsi imprégnés, se gonflent au contact de l’eau
chaude et peuvent être appliqués en guise de cataplasmes ; mais, comme
ils absorbent une quantité d’eau très limitée, il faut les recouvrir de taffetas
imperméable, qui s’oppose à la vaporisation du liquide.

Le même perfectionnement a été réalisé pour les sinapismes, d’une
manière très ingénieuse. Huraut, le premier, a mis en lumière l’activité
considérable que manifeste la farine de moutarde dépiouillée des 28 p. 100
d’huile fixe qu’elle contient. Presque aussitôt, Bog'gio tenta d’utiliser
cette activité, en appliquant sur une feuille de papier enduite d’une
solution épaisse de gomme, une couche de farine de moutarde sèche et
deshuilée. L’invention ne prit pas faveur, la gomme était un agent adhésif
défectueux. Rigollot, mieux inspiré, lui substitua une solution de caoutchouc
dans du pétrole, et cette modification suffit pour assurer au produit
un succès universel.

L’application de la moutarde en feuilles est cuisante ; mais on peut
modérer ses effets en interposant une mousseline 'ou une feuille de papier
de soie entre elle et l’épidémie.

Lebaigue est l’inventeur d’un autre genre de sinapismes, fondés sur
la production de l’essence de moutarde. Ces sinapismes se composent de
deux fragments de tissu, dont l’un est imprégné de myronate de potassium,
et l’autre de myrosine. Lorsqu’on mouille les tissus et qu’on les met
en contact, il s’y forme de l’huile volatile de moutarde ; ce couple fonctionne,
dès lors, comme le papier de Rig'ollot.

Sous le nom de sinapisme-éponge, Richardson proposa l’emploi d’épongés
imprég-nées d’une pâte molle faite avec de l’eau et de la farine de moutarde.
On enferme l’éponge ainsi préparée dans une toile humide, que
l’on réchauffe par immersion dans l’eau tiède, au moment de l’appliquer
sur la peau. La même éponge peut servir trois ou quatre fois. On la remet
à neuf en la lavant à l’èau chaude.

On a également tenté de mettre les sinapismes sous forme de crayons,
dont il suffit de frotter la peau pour provoquer une révulsion locale. Les
crayons-sinapismes ne peuvent être vraiment utiles, et encore bien faiblement,
qu’aux malades obligés de voyager. Ils ne semblent pas appelés à
beaucoup d’avenir.

Le Dr Lelièvre a proposé, depuis quelque temps ; de remplacer le
cataplasme de farine de lin par celui de Fucus crispus, obtenu en empri-
CATAPLASMES. 707
sonnant, entre deux feuilles de coton cardé, un mucilage épais de cette
algue. Les avantages de ce cataplasme sont les suivants : Bien desséché,
il jouit d’une conservation indéfinie ; il absorbe et il retient une grande
quantité de liquide, lorsqu’on le met en contact avec l’eau tiède ; il est
infermentescible ; par suite, il n’irrite jamais la peau et il ne contracte
Fig. 131. — Machine à fabriquer les sinapismes en feuilles.
aucune odeur. La légèreté, la facilité avec laquelle on peut le transporter
et le tailler aux dimensions utiles, la propreté qu’il maintient aux plaies
sont encore des qualités qui doivent être portées à son actif.
CATAPLASME DE FARINE DE LIN.Farine de lin Q. V.Eau -. Q. S.On délaie la farine dans l’eau froide, de
manière à faire une bouillie très claire, que
l’on fait chauffer, -en remuant continuellement,
jusqu’à ce que la masse ait pris une
consistance convenable.Quand le cataplasme est destiné à servir
d’excipient à quelque poudre active, il faut
ajouter celle-ci à la surface du cataplasme
et au moment de l’appliquer (Codex).On prépare de la même manière les cataplasmes
de :Poudre de guimauve,
■ Poudre émolliente.CATAPLASME DE. FÉCULE.Fécule de pomme de terre…. 100 gr.
Eau… - 1000On met les huit dixièmes de l’eau sur le
feu, dans un poêlon couvert, et, aussitôt
qu’elle entre en ébullition, on la verse sur
la fécule préalablement délayée dans le reste
de l’eau froide.On fait bouillir pendant quelques instants,
et on retire du feu en continuant à
remuer la masse.On prépare de même les cataplasmes de :Poudre de riz,
— amidon.(Codex).768MÉDICAMENTS PRÉPARÉS AVEC L’EAU.CATAPLASME RUBÉFIANT.Sinapisme.Farine de moutarde 200 gr.Eau tiède Q. S.On délaie la farine de moutarde dans l’eau
nécessaire pour obtenir une masse de consistance
de cataplasme (Codex).Cette préparation doit être faite avec de
l’eau froide ou à peine tiède, contrairement
à l’usage habituel, qui consiste à se servir
d’eau chaude et de vinaigre comme excipients
: l’eau trop chaude et les acides ont
la propriété de s’opposer à la formation de
l’huile essentielle, qui constitue le principe
acre et rubéfiant de la moutarde.SINAPISME EN FEUILLE.Papier moutarde.Pour préparer la moutarde en feuille,, il
faut ;1° Employer une farine de moutarde privée
de toute matière grasse ;2° Prendre un liquide agglutinatif ne contenantni
eau, ni alcool, ni résine, nimatière
grasse ou emplastique.On débarrasse lafarine demoutarde de sa
matière grasse en la soumettant à une forte
pression, puis en lessivant le résidu avec
du sulfure de carbone ou de l’essence de
pétrole.Au moyen d’une brosse ou d’un appareil
analogue au sparadrapier, on étend sur des
bandes de papier une solution de 4 à 5 p. de
caoutchouc dans 100p. d’unmélange de sulfure
de carbone et d’essence de pétrole. A
mesure que le papier est enduit de ce liquide,on
agite au-dessus un tamis contenant
la poudre de moutarde préparée. On fait
passer ensuite la feuille de papier entre
deux rouleaux suffisamment rapprochés. La
poudre est fixée par la viscosité du liquide
et parla pression réalisée. On achève l’opération,
en plaçant le papier dans une étuve
modérément chauffée, pour hâter la vaporisation
des dissolvants, puis on découpe les
bandes en fragments de grandeur convenable
(Codex).Lorsqu’on veut préparer de grandes
quantités de ce papier moutarde, il est
nécessaire de recourir à l’intervention d’une.
machine telle que celle qui est représentée
fig.l 31. Le papier enroulé sur un cylindre,
passe sous une première auge, qui lui
distribue la solution de caoutchouc régularisée
par un contenu de sparadrapier,
puis sous une seconde, qui laisse tomber
la moutarde deshuilée, qu’une brosse circulaire
répartit uniformément, enfin sous un
lamineur uni, qui donne au papier le poli
nécessaire. En sortant de là, le papier est
prêt à découper et à mettre en boites.V.— COLLYRES.Le nom générique de collyres appartient à des médicaments dénature
variée, servant au traitement des maladies des yeux et.des paupières. On
en distingue trois genres : collyres secs, collyres liquides, collyres gazeux.
On appelle quelquefois collyres mous les pommades ophtalmiques, qui, tout
en remplissant le même rôle, appartiennent à un groupe pharmaceutique
différent.Les collyres secs sont des poudres simples ou composées, réduites à un
degré de ténuité extrême, que l’on projette sur l’oeil, par insufflation, à
l’aide d’un petit tube ou d’un tuyau de plume. Ces poudres sont habituellement
le sulfate de sodium effleuri, l’alun, l’oxyde de zinc, les sulfates
de zinc et de cuivre et le calomel, auxquels on ajoute souvent du sucre.
Le mélange doit être très exact et porphyrisé avec le plus grand soin.Sous le nom de collyres secs gradués, Le Perdriel a proposé l’usage de
papiers imprégnés de solutions médicamenteuses, puis desséchés. Les
solutions étant titrées, et le papier offrant une surface définie, le dosage du
médicament est basé sur l’étendue du carré de papier que l’on introduit
dans l’oeil. Ce dosage n’est pas toujours extrêmement rigoureux, néanmoins,
les papiers collyres sont susceptibles de rendre des services à la
médecine.CONSERVES, CHOCOLATS.769
Hart préfère au papier la gélatine. Il mélange à une solution de cette
substance celle du médicament et il sèche le produit, de manière à obtenir
une lame mince, qu !il débite eii disques d’un très petit diamètre, dont
l’emploi est le même que celui des papiers de Le Perdriel. On met sous
cette forme les agents très énergiques, tels que la strychnine, l’atropine,
l’extrait de fève de Calabar, etc. ' .

Les collyres liquides sont des solutions aqueuses, qui doivent avoir pour
qualité essentielle Une limpidité parfaite. Ils ont, tantôt pour excipient
seulement, tantôt pour élément actif, des eaux distillées, des infusés ou
des décoctés de plantes, dans lesquels on dissout des alcaloïdes, des sels,
des extraits ou d’autres médicaments. La sécurité des malades exige qu’ils
soient préparés avec de l’eau distillée soigneusement stérilisée, en observant
les précautions indiquées à propos des injections hypodermiques.

Quant aux collyres gazeux, on les obtient en vaporisant, à la chaleur de
la main, une petite quantité d’un liquide volatil ; on place alors les yeux
assez près du liquide pour qu’ils aient le contact des vapeurs produites.
Les alcoolats aromatiques, l’éther et l’ammoniaque sont fréquemmment
utilisés de cette façon.
COLLYRE SEC AMMONIACAL.Poudre de Leayson.Chaux éteinte 30 gr.Sel ammoniac 4Charbon végétal 1Cannelle pulvérisée 1Girofle en poudre 1Bol d’Arménie 2On place, au fond d’un flacon bouché à
l’émeri, un mélange composé d’une partie
delà chaux et d’une partie du charbon ; sur
ce mélange, on dépose des couches successives
de sel ammoniac et de chaux mêlée de
charbon, puis les aromates et enfin le reste
de la chaux broyée avec le bol d’Arménie.
On arrose le tout avec une petite quantité
d’eau et on bouche exactement le flacon.COLLYRE D’ANDERSON.Strychnine.. Os’MOEau distillée 306^.00Acide acétique Q. S.COLLYRE ANTIMYDRIATIQUE.Extrait de fève du Calabar 1 gr.Eau distillée 100(Hop. Paris.) 
COLLYRE CALMANT.Eau distillée de rose 100 gr.Teinture de safran .' 2Laudanum de Sydenham 1(Guépin).
COLLYRE OPIACÉ.Extrait d’opium 0gr.20Eâu distillée de rose 100g£.00On dissout l’extrait et on filtre.VI. CONSERVES, CHOCOLATS.
Les conserves sont des médicaments d’une consistance de pâte molle,
rarement solides, formés par un mélange de sucre et d’une seule substance
végétale.

Lorsque cette substance est le cacao, les conserves prennent le nom de
chocolats.

Elles ont été imaginées pour conserver les végétaux, pendant les saisons

où on ne peut les trouver à l’état vivant. Il s’en faut cependant qu’elles

atteignent ce but, car elles sont généralement très altérables. Les anciens

pharmacologistes avaientbien remarqué qu’elles fermentent, peu de temps
ANDOUARD. — 5e édition. ^9770 MÉDICAMENTS PREPARES AVEC L’EAU.
après leur préparation ; mais ils pensaient que cette fermentation, loin
d’être nuisible, ne faisait que combiner plus intimement au sucre les
principes actifs des plantes. Baume démontra, le premier, l’erreur de
cette supposition et il proposa de substituer, dans les conserves, les poudres
sèches aux substances fraîches.

Préparation. — A l’origine, on obtenait les conserves en mêlant les
pulpes végétales à du sirop de sucre très cuit et encore chaud. Leurs modes
actuels de préparation sont différents et au nombre de quatre, dont deux
s’appliquent aux plantes fraîches et les autres aux plantes sèches.
K. Conserves de plantes fraîches.

1° A froid. Pour préparer à froid une conserve de plante verte, on con-.
tuse cette plante avec trois fois son poids de sucre blanc et, quand la pulpe
est bien homogène, on la passe à travers un tamis de crin n° 2.

Ce procédé est le seul qui convienne aux végétaux antiscorbutiques et
à tous ceux qui, sous l’influence de la chaleur, perdent une partie de leurs
principes actifs. Il est également applicable à toutes les substances succulentes,
mais on y a rarement recours, car les produits qu’il fournit ne se
conservent pas.

2° A chaud. Lorsqu’on opère sur des fruits de consistance ferme, on les
fait macérer avec du sucre et on les chauffe doucement, jusqu’à ce que la
pulpe ait pris une consistance convenable. Le même moyen sert à préparer
les conserves de casse et de tamarin.

B. Conserves de plantes sèches.

1° A froid. Pour faire à froid des conserves de plantes sèches, suivant le
conseil donné par Baume, on prend des poudres bien conservées, on les
laisse macérer pendant quelques heures avec le double de leur poids d’eau
pure, si elles sont inodores, et avec de l’eau distillée de la même substance,
quand elles sont aromatiques. On y mélange ensuite le sucre, par
une trituration prolongée.

Le Codex a fait choix de cette méthode, pour la préparation extemporanée
de la conserve de rose rouge. Tous les pharmacologistes sont d’accord
pour la recommander, lorsque la substance à traiter ne perd pas ses
propriétés médicinales par la dessiccation.

2° A chaud. On préparait autrefois des conserves de racines sèches. Pour
les obtenir, on soumettait les racines à l’ébullition, afin de pouvoir les
pulper, puis on mélangeait la pulpe à du sirop de sucre cuit à la. grande
plume. Ce procédé, condamné par Baume il y a déjà longtemps, est
inusité aujourd’hui. C’est le plus défectueux de-tous, en raison de la
multiplicité des éléments fermentescibles qu’il introduit dans les
conserves.

Pharmacologie. — Les conserves proprement dites sont de moins’en
moins employées en médecine. Le peu d’énergie des substances qui en
.- CONSERVÉS, -CHOCOLATS. .-. 771
font ordinairement la base et, dès lors, le volume qu’il faut administrer
de ces médicaments, enfin et surtout la rapidité avec laquelle ils s’altèrent,
justifient suffisamment leur abandon.

Les chocolats sont au contraire l’objet d’une faveur croissante, due
principalement, il est vrai, à leurs propriétés alimentaires. On s’en sert
fréquemment en pharmacie, pour dissimuler des médicaments variés (fer,
magnésie, sublimé corrosif, calomel, santonine, salep, etc.).
CONSERVE DE COCHLÉARIA.Feuilles fraîches de cochléària. 100 gr.Sucre blanc 300On contuse la plante avec le sucre, dans
un mortier de marbre, pour faire du tout
une pulpe homogène, que l’on passe à travers
un tamis de crin n° 2.On prépare de même les conserves de
toutes les plantes fraîches (Codex).CONSERVE DE CYNORRHOD0N.Cynorrhodons , , Q. V.Sucre blanc — . Q. S.On récolte les cynorrhodons un peu avant
leur maturité. On coupe le limbe du calice
et l’extrémité renflée du pédoncule ; on rejette
les akènes et les poils intérieurs. On
place la chair dans un vase de faïence ou
de porcelaine, on l’arrose avec un peu de
vin blanc et on laisse macérer dans un lieu
frais, en remuant de temps en temps. Q uand
la masse est uniformément ramollie, on
l’épiste dans un mortier de marbre et on la
pulpe sur un tamis de crin n° 2. On ajoute
alors, à 2 p. de cette pulpe, 3 p. de sucre
en poudre. On chauffé le mélange pendant
quelques instants au bain-marie et, quand
la conserve est refroidie, on l’enferme dans
un pot (Codex). 'CONSERVE DE ROSE.Pétales de rose rouge pulvérisés. 10 gr.Eau distillée de rose. 20Sucre en poudre 65Glycérine officinale 5On délaie la poudre de rose rouge dans
l’eau distillée, puis on laisse en contact
pendant 2 heures. On ajoute alors le sucre
et la glycérine, et on triture pour obtenir
un mélange exact (Codex).CONSERVE DE TAMARIN.Pulpe de tamarin…………. • 50 gr.Eau distillée…'.'….'. . 50Sucre en poudre .. ;……. 125On fait ramollir au bain:marie la pulpe
de tamarin avec l’eau ; lorsque le mélange
est bien homogène, on y ajoute le sucre et
on concentre le produit, jusqu’à ce qu’il
pèse 200 grammes. On le renferme ensuite
dans un pot de faïence ou de porcelaine.
Cette conserve représente le quart de son
poids de pulpe de tamarin (Codex).CHOCOLAT. ,Chocolat simple, chocolat de santé.Cacao caraque 3000 gr.— maragnan… 3000-Sucre en poudre - , 5000Cannelle en poudre. 30On nettoie le cacao à la main, pour enlevertoutes
lés matières étrangères et toutes
les graines altérées. On le torréfie lentement
dans un brûloir de tôle, sur un feu très
doux, jusqu’à ce que les enveloppes se détachent
aisément. On le brise ensuite^ en
fragments et on le vanne pour en séparer
-les enveloppes. Enfin, on le mondeà la main,
avec le plus grand soin, pour en retirer les
germes et les parties altérées.Le cacao étant’ainsi préparé, est mis dans
un mortier de fer, préalablement chauffé,
et contusé jusqu’à ce qu’il soit réduit en
une pâte molle. On y ajoute les quatre cinquièmes
du sucre et on continue à piler, pour
avoirun mélange uniforme. On broie ensuite
la pâte, successivement et par petites portions,
sur une pierre échauffée ; on y incorpore
la poudre de cannelle mélangée au
reste du sucre pulvérisé et on repasse lé
tout sur la pierre. On divise la masse en
portions de 125 ou de 250 gr. et on tasse
chacune d ?elles dans un moule de fer-blanc ;
puis on imprime au moule un mouvement
de trépidation, que l’on prolonge jusqu’à
ce que la surface du chocolat soit bien unie.
On le laissé refroidir, on le détache ensuite
des moules et on enveloppe chaque tablette
dans une feuille d’étain (Codex).CHOCOLAT A LA VANILLE.Chocolat sans cannelle,…… 1000 gr.Poudre de vanille 40On ramollit le chocolat dans un mortier
de fer chauffé, on ajoute la poudre de vanille,
on la mélange exactement et on distribue
la masse dans des moules, comme il
a été dit précédemment (Codex).CHOCOLAT AU LICHEN D’ISLANDE.Chocolat…, • 1000 gr.Saccharure de lichen… 100Og ramollit le chocolat dans un mortier
de fer chauffé ; on y incorpore exactement
le saccharure de lichen et on distribue la
masse dans des moules. - ' , .77.2 MÉDICAMENTS PRÉPARES AVEC L’EAU.CHOCOLAT AU SALEP.Chocolat. 1000 gr.Salep en poudre 30On ramollit le chocolat dans un mortier
chauffé ; on y incorpore exactement la poudrede. salep et on distribue la masse dans
des moules.On prépare de la même manière le chocolat
à l’arrovi-root, au lapioka ou à toute
autre fécule.VU. — EAUX DISTILLÉES, OU HYDROLATS.
Le Codex nomme eaux distillées, ou hydroials, les eaux chargées, par
distillation, des principes volatils des végétaux.

Préparation. — On prépare presque toujours ces médicaments avec
des plantes fraîches ; ils sont généralement plus suaves et plus limpides
que ceux qui ont été faits avec des plantes sèches. Toutefois, les eaux distillées
de tilleul, de valériane, de mélilot, de serpolet et quelques autres
sont plus aromatiques, quand on les obtient avec les plantes sèches.
L’opération se fait tantôt à feu nu, tantôt à la vapeur ; elle est simple,
mais minutieuse, et les précautions dont on l’entoure ont une grande
influence sur la qualité des produits.

Il faut, en premier lieu, choisir avec soin les vég-étaux à traiter. Les
divers organes doivent être pris aux époques ci-après désignées : lès racines
au moment où cesse la vég'étation ; les feuilles, au début de la floraison ;
les fleurs, après entier épanouissement ; les fruits et les semences, à
maturité complète.

On les monde exactement de toute parcelle défectueuse et on les
divise le plus qu’il est possible. On râpe les tiges ligneuses, on coupe ou
on confuse les racines, les écorces et quelquefois les feuilles et les fleurs.
Les substances sèches, celles qui sont compactes et celles où ne préexiste
pas l’huile volatile, que l’on en veut obtenir, exigent une macération
préalable. Tel est le cas de la cannelle, de la valériane, des amandes
amères, de la moutarde, etc.

On distille à feu nu' les plantes inodores (laitue, plantain, etc.) et
celles qui abandonnent difficilement leur principe aromatique, telles que
les crucifères et généralement les bois, les écorces, les racines. A ces
substances on pourrait ajouter les roses, dont les pétales contractent,
sous l’influence de leur pression mutuelle, une adhérence assez forte pour
en soustraire- un grand nombre à l’action de la vapeur. Marais a remédié
en partie à cet inconvénient, en humectant les fleurs avec leur poids-d’eau
froide, avant d’y faire passer la vapeur.
 ; Lorsqu’on opère à feu nu, il est très important d’introduire dans
l’alambic une ,quantité d’eau suffisante pour couvrir encore ja substance
végétale, à la fin de.l’opération. Sans cette précaution, la plante brûlerait
inévitablement et l’eau distillée, contiendrait des produits empyreUmdtiques.
.. . ' ' . … .>'•"• •-■•■
 ;. !psHs.. !?:'.^ut^e..prévenir" une semblable décomposition, on recom:
m’àndait’autreMs d’interposer, entre: les plantes, et le fond de la.cucurbite,
de la paille, ou une claie d’osier. L’insuffisance évidente de ce moyen
EAUX DISTILLÉES OU HYDROLATS.773
conduisit Henry à renfermer les végétaux dans un seau percé de trous,
qu’il laissait d’abord plonger dans le liquide et qu’ensuite il conseilla de ;
maintenir au-dessus de l’eau. • ,

Toutefois, le problème n’était pas complètement résolu ; les principes,
solubles des plantes se déposaient sur les parois de la cucurbite, à ;
mesure que s’abaissait le niveau du liquide, et ils y subissaient encore
l’action de la chaleur. Soubeiran ayant modifié l’alambic, de manière
à ne mettre les plantes en contact qu’avec la vapeur d’eau, cette' dispoFig.
132. — Appareil pour la préparation des eaux dislilld-es.
sition fut généralement adoptée et l’on en revint, pour la distillation à
feu nu, [au simple mélange de l’eau et des substances végétales dans la
cucurbite.

La plupart des plantes aromatiques doivent être distillées à la vapeur,
dans [l’alambic de Soubeiran. La cucurbite de cet alambic (fig. 132) 
porte un tube latéral qui pénètre dans le bain-marie, où il se recourbe
trois fois, afin de conduire la vapeur d’eau à sa partie inférieure. A peu
de distance de l’orifice de ce tube, se trouve un diaphragme percé de
trous, sur lequel on tasse légèrement les plantes. Quand on chauffe l’eau
contenue dans la cucurbite, elle se vaporise et se charge d’huile essentielle,
en passant à travers le bain-marie. Elle se condense ensuite dans
le serpentin et, comme elle est généralement accompagnée de plus d’essence
qu’elle n’en peut dissoudre, on recueille celle-ci dans un récipient
florentin, disposé à la suite de l’appareil.
774T MÉDICAMENTS PRÉPARÉS - AVEC L’EAU.
.Dans les deux procédés, l’opération demandé à être conduite avec
une vitesse moyenne. Si elle est trop lente, l’application prolongée de la
chaleur altère le produit ; lorsqu’elle est trop rapide, la proportion de
l’essence qui distille est inférieure à celle que l’eau doit contenir. En
outre, une distillation tumultueuse, faite à feu nu, peut projeter dans le
serpentin une partie du liquide de la cucurbite, qui colore l’eau distillée
et lui communique une saveur désagréable. On cesse de chauffer, dès que
l’on a obtenu la quantité d’eau fixée par le Codex, pour chaque cas particulier.
On mélange tous les produits, les premiers étant plus aromatiques
que les derniers, et, s’ils sont opalescents, on les passe à travers un filtre
mouillé, qui rétient l’essence indissoute.

Là se bornent les méthodes aujourd’hui affectées à la préparation des
eaux distillées: On a Complètement abandonné la cohobation, recommandée
par Deyeux et Clarion pour augmenter l’efficacité des eaux peu
actives ; cette pratique donne des médicaments plus chargés, mais aussi
beaucoup plus altérables et de saveur moins agréable.

Encore moins faut-il. recourir au procédé blâmable, encore suivi en
Amérique, et qui consiste à triturer des essences avec du carbonate de
magnésium et de l’eau. Les produits ainsi obtenus sont faiblement
aromatiques. En outre, le composé magnésien introduit dans l’eau
dédouble les sels des alcaloïdes. Pour éviter ce dernier inconvénient, on a
proposé, comme agents diviseurs des essences : le verre, le kaolin, le
silex, la pierre ponce, la craie^ le charbon animal, finement pulvérisés,
ou la pâte dé papier ;

Tous ces moyens sont défectueux et la distillation seule doit servir à la
préparation des hydrolats.

La proportion d’eâu^ que l’on recueille, n’est pas la même pour toutes
les plantes ; là substance aromatique étant représentée par 1, l’eau varie
de 1 à 1. 5^ à 2 et à 4. Le tableau suivant résume ces différents rapports,
pour les eaux distillées les plus employées :
a. Plante, 1. Eau distillée, !..Feuilles d’absinthe,—. armoise.— cochléaria,— cresson,
. - hysope,— _ laitue,— mélisse,Feuilles de menthe,— plantain,— thym,
Fleurs de bleuet,— coquelicot,— rose.b. Plante, 1. Eau distillée, 1. 5.Feuilles de laurier-cerise.c. Plante, 1. Eau distillée, 2.Fleurs d’oranger.
il. Plante, 1. Eau distillée, 4.■ fruits dams,
— de badiane,
Bourgeons de pin,^ :Fleurs de camomille,
Écorce de cannelle,
Feuilles d’eucalyptus,Fruits de fenouil,
. Feuilles de matico,Sommités de naélilot,
Fleurs de sureau,
— de tilleul,
Racine de valériane.• EAUX DISTILLÉES OU. HYDROLATS. 77b
Caractères. — Les eaux distillées sont incolores et presque toutes
limpides ; par exception, celles de cannelle et d’amande amère sont troublées
par la présence d’une petite quantité d’essence tenue en suspension.
Leur odeur et leur saveur sont généralement très prononcées et différentes
pour chacune d’elles ; de plus, elles sont bien moins suaves, au
moment où ces médicaments viennent d’être obtenus, qu’un certain temps
après. Il faut, à la température ordinaire, plusieurs semaines ou même
plusieurs mois, pour effacer d’une manière complète le goût désagréable
que la chaleur communique aux eaux distillées. Mais on peut, suivant
le conseil donné par Geoffroy et généralisé par Nachet, le faire disparaître
plus promptement, par l’application soutenue d’une température
voisine dé 0°. ■

La composition chimique des eaux distillées est encore incomplètement
connue. Leur élément principal est le plus souvent une huile essentielle,
qui s’y trouve probablement à l’état libre, ou peut-être en combinaison
avec l’eau. Mais oh rencontre de l’acide prussique dans les eaux de lauriercerise
et d’amande amère, de l’acide valérianique dans celle de valériane,
de l’acide benzoïque dans celle d’amande amère, de l’acide cinnamique dans
celle de cannelle, de l’ammoniaque dans l’eau de poivre, et de l’acide acétique
dans plusieurs autres. En dehors de ces principes, les eaux distillées
contiennent encore des produits organiques, dont la nature et les.
propriétés sont trop peu connues, pour qu’on puisse les caractériser.
Il n’est pas impossible même qu’une petite quantité de substances minérales
ne passent avec elles à la distillation, par suite de ce phénomèned’entraînement
mécanique, dont l’acide borique offre un exemple si
remarquable.

Bien que la proportion des corps dissous dans les eaux distillées soit
toujours faible, leur présence est facilement accusée par les réactifs.
Ainsi ces liquides se troublent presque tous au contact de l’acétate de
plomb, ils décomposent le nitrate d’argent, ils convertissent le chlorure
mercurique en calomel et les sulfates métalliques en sulfures, ils absorbent
l’iode avec facilité, etc.

Pharmacologie. — L’usage des eaux distillées remonte au vme siècle
et vient des Arabes. Geber est regardé comme l’inventeur de la distillation,
et l’on trouve dans les oeuvres d’Actuarius et de Mesué les premières
notions sur lès eaux distillées de rose et d’absinthe. Outre quelques
plantes médicinales, les anciens pharmacologistes soumettaient à la
distillation une foule de substances animales (sang de bouc, fourmis,
corbeaux, frai de grenouille, excréments de paon mâle, etc.). On reconnut
enfin l’inutilité de semblables préparations et, depuis longtemps, on ne fait
entrer dans les eaux distillées que des végétaux.

Au commencement de ce siècle, on partageait encore ces médicaments
en eaux essentielles et en eaux distillées proprement dites. On
obtenait les eaux essentielles en distillant au bain-marie les plantes
récemment cueillies et humectées avec une très petite quantité d’eau,
quand elles n’étaient pas succulentes. Les premiers centimètres cubes du
776 MÉDICAMENTS PRÉPARÉS AVEC L’EAU.
liquide condensé étaient mis à part sous le nom d’esprit recteur. Pour
Boerhaave et pour Baume, l’esprit recteur était la partie la plus subtile
de l’essence des végétaux ; on lui attribuait des propriétés médicinales si
actives, que l’on n’osait pas en faire usage. En continuant ensuite l’opération,
jusqu’à dessiccation complète de la substance placée dans le bainmarie,
on recueillait l’eau essentielle. Les eaux distillées proprement
dites ne différaient de celles qu’on prépare aujourd’hui, qu’en ce qu’elles
étaient toujours faites à feu nu. Ce sont les seules que l’on emploie
actuellement.

A part celles que fournissent le laurier-cerise, les amandes amères, la
moutarde et quelques autres plantes, les eaux distillées sont des médicaments
peu actifs. On les administre parfois en nature et à dose élevée,
mais le plus souvent elles servent à préparer des sirops et des potions
Pour rendre leurs effets plus énergiques, on a proposé de les distiller à
plusieurs reprises, soit sur les mêmes plantes, soit sur des plantes nouvelles.
Guibourt s’est élevé contre cette cohobation ; d’après lui, elle ne
peut qu’altérer le produit, et le seul moyen d’avoir des eaux plus chargées
que celles dont on fait habituellement usage, doit consister à employer
plus de plante et à recueillir moins de liquide à chaque opération. Ce
sujet appelle de nouvelles recherches.

Peu de temps après leur préparation, les eaux distillées, exposées à
l’action de l’air et de la lumière, subissent une décomposition, qui frappe
plus rapidement les eaux peu odorantes que les eaux aromatiques. Elles
changent d’odeur, deviennent acides et laissent déposer des flocons légers,
généralement incolores, quelquefois jaunes, bruns ou verts. L’acide qui
s’y développe est fréquemment l’acide acétique. Quant aux flocons, ils sont
formés par des végétaux microscopiques, dont la multiplication envahit
peu à peu tout le liquide et le rend parfois filant comme du blanc d’oeuf.
Ces végétaux appartiennent à trois groupes : les champignons, les bactéries,
les algues.

Les algues sont rares dans les eaux distillées. Elles sont représentées
parles genres Protococcus, Hoematococcus et Coccochloris. Elles ne peuvent
se développer que sous l’iufluence de la lumière et elles ne sont ni la cause,
ni le symptôme de l’altération du médicament.

Les champignons sont des mucédinées à formes conidiales bizarres,
dites aquicoles par M. Barnouvin et déjà nommées Hygrocrocis par
M- Biasoletto. M. Barnouvin les réunit sous la dénomination d.'Hygrocrocis
hydrolalorum. Ce sont eux qui envahissent tout d’abord les eaux distillées,
surtout celles qui sont acides. Leur teinte est pâle au début et ensuite
d’un brun noirâtre plus ou moins foncé. Lorsqu’ils ont pris cette dernière
couleur, les hygrocrocis sont denses et ils indiquent une altération déjà
ancienne.

Les bactéries relèvent des genres Leptothrix, Micrococcus, etc. Quelquesunes
sont chromogènes ; on les rencontre exclusivement dans les hydrolats
exposés à la radiation lumineuse. Toutes sont susceptibles de se multiplier
immédiatement dans les eaux distillées neutres, et plus facilement
. EAUX DISTILLÉES OU HYDROLATS. 777
encore dans celles qui sont alcalines. Elles ne peuvent exister, dans les
eaux.acides, qu’autant que l’acidité en a disparu presque complètement.
Il en résulte que leur présence dans les eaux distillées de cette dernière
espèce indique forcément une décomposition ancienne et par conséquent
avancée, tandis que leur existence dans les hydrolats neutres ou alcalins
ne comporte la même conclusion qu’autant qu’elles y sont très nombreuses
et surtout privées de vie (Barnouvin).

Quelques réactions colorées ont été proposées pour caractériser les
diverses eaux distillées en usage. Elles perdent parfois leur valeur, par
suite de la formation de pigments particuliers par les bactéries chromogènes
 ; il est cependant utile de les consulter. M. Viron a indiqué à cet
effet deux réactifs généraux, qu’il prépare en dissolvant au moment du
besoin 0CC,15 de carbazol (diphénylénimide) , dans 100 c. c. d’acide sulfurique
pur ou d’acide acétique cristallisable.

Le réactif sulfocarbazotique est jaunâtre et légèrement fluorescent.
Pour s’en servir, on en introduits c. c. dans un tube bouché, puis on y mélange,
goutte à goutte, 4 c. c. de l’hydrolat à vérifier. Certaines eaux sont
alors teintées d’une manière caractéristique. Ainsi, l’eau de cannelle prend
une belle coloration rouge et donne naissance à un précipité d’un rouge
ocreux ; les eaux de menthe, de rose, d’hysope, de mélilot, de tilleul, forment
seulement des précipités blanchâtres, brunissant un peu à l’air.
L’eau distillée d’anis vert prend une teinte rouge et abandonne un précipité
bleu verdâlre, tandis que l’eau de badiane développe une coloration lilas
et un précipité d’un gris rose. Les essences de badiane et d’anis vert se
comportant d’une manière différente avec le même réactif, il est évident
que les eaux distillées contiennent d’autres principes que des huiles '
essentielles. Les mêmes eaux, altérées, présentent, des caractères
distincts. Celles qui renferment, des dérivés nitrés fournissent des
réactions verdâtres, indices de leur décomposition ou d’une préparation
défectueuse. - •

Le réactif acétocarbazotique est incolore ; on l’emploie de la manière
suivante : on chauffe doucement, jusqu’à l’ébullition, 2 c. c. de réactif,
2 c. c. d’eau et 2 c. c. d’acide chlorhydrique. Il produit les mêmes effets
que le réactif sulfocarbazotique. .

Tous les deux peuvent être d’un grand secours, lorsqu’il s’agit de décider
si une eau aromatique a été préparée artificiellement avec une essence.
L’eau distillée d’amande amère, par exemple, devient rouge au contact des
réactifs carbazotiques ; celle que l’on obtient en remplaçant la distillation
par une addition d’essence de mirbane ne se colore pas, mais elle forme
au bout de quelques instants un précipité d’un vert grisâtre, avec le réactif
sulfocarbazotique. Le réactif acétocarbazotique trouble le liquide sans le
colorer. Cette réaction peut servir également à distinguer l’une de l’autre
les essences d’amande amère et de mirbane.

Quand la préparation du médicament a consisté en la trituration d’une
essence avec du sucre et de l’eau, l’acide sulfocarbazotique colore le
liquide en rouge foncé, en formant un précipité rouge lilas, qui passe
778 MÉDICAMENTS PREPARES AVEC L’EAU.
rapidement au violet. Le réactif âcétocarbazotique lui communique seulement
une belle coloration rose violacée.

Si la trituration de l’essence a été opérée à l’aide de la magnésie, la
solution alcoolique de phénolphtaléine y provoque un précipité rouge,
tandis que, dans l’eau obtenue par distillation, le précipité est blanc
(Viron).

Comme conséquence des faits qui précèdent, il convient de ne pas enfermer
lès eaux distillées dans des vases métalliques, que les acides puissent
attaquer. Il faut, de plus, les mettre soigneusement à l’abri de l’air
et de la lumière. Enfin, il est indispensable de les stériliser, lorsqu’elles
doivent servir à la préparation d’injections hypodermiques.

Pour corriger l’état visqueux communiqué par certains organismes, on
a conseillé de faire subir à l’eau altérée une nouvelle distillation. Le moyen
réussit, mais il enlève au produit une partie de son parfum. M. Caries
préfère ajouter à l’eau devenue filante, 2 ou 3 gr. de sous-nitrate de bismuth,
par litre, et agiter vivement. En moins de deux minutes, l’eau a
repris sa fluidité normale. Mais, n’a-t-elle rien gardé du sel métallique
dont elle a eu le contact ?

A l’époque où la chimie n’avait pas encore éclairé la composition de
ces médicaments, on recommandait de les exposer pendant plusieurs
jours au soleil, dans des flacons ouverts, afin de leur faire perdre leur goût
de feu, et de boucher ensuite ces flacons avec un simple cornet de papier.
Il était impossible de placer les eaux distillées dans des circonstances plus
propres à les altérer, Mais s’il est à peine concevable que ce précepte ait
pu être formulé au temps de Morelot, comment expliquer qu’il soit encore
quelquefois suivi ? Guibourt a cependant attiré l’attention sur ce point ; il
a démontré par des expériences nombreuses, que les eaux distillées ne se
gardent pas au contact de l’air, et que le meilleur moyen de les conserver
est de les placer dans des flacons bouchés à l’émeri. Il s’est assuré que
l’eau ne perd pas sensiblement ses qualités, même lorsque le flacon n’en
est pas entièrement rempli. Ce procédé est donc infiniment préférable à
l’emploi du parchemin, et à celui des bouchons recouverts d’une feuille
d’étain ou enduits de cire ou de paraffine, qui ont été également proposés ;
il joint à la simplicité l’avantage d’atteindre toujours son but. Malgré
l’autorité de ce savant et en dépit des notions exactes que l’on possède
•sur les transformations des huiles volatiles, en présence de l’oxygène, le
préjugé n’est pas tout à fait éteint.

Deux autres moyens ont été proposés pour remédier au défaut de conservation
des eaux distillées. L’un d’eux consiste à mélanger à ces médicaments
de l’alcool, soit pendant, soit après la distillation ; le second
prétend les remplacer par des solutions d’huiles essentielles dans l’eau
distillée. Cette substitution est inadmissible ; elle fournit, des liqueurs plus
suaves peut-être, mais de composition différente de celle des produits
distillés. Quand à l’addition de l’alcool, on lui reproche de nuire à la volatilisation
des essences, eii abaissant le point d’ébullition de l’eau, lorsqu’on
la fait dans l’alambic, et de hâter la fermentation acide des eaux distillées,
EAU DISTILLÉE DE CANNELLE. 779
dans les deux cas. Le dernier inconvénient est indiscutable, le premier
n’est pas absolu ; Soubeiran s’est assuré que l’eau distillée de cannelle est
plus chargée d’essence, quand elle est obtenue avec le concours de
i'alcool. Néanmoins cette pratique n’est pas usitée.

L’altération de ces médicaments étant due au développement de microorganismes
spéciaux, il suffirait, pour les conserver, de stériliser d’abord le
serpentin de l’alambic par un courant de vapeur d’eau surchauffée
(1/2 heure) , à la fin de chaque distillation, comme le conseille M. Viron.
Un tampon d’ouate stérilisée, placé alors à chacune des extrémités du
serpentin, le mettrait à l’abri de l’invasion des germes du dehors ; l’appareil
serait toujours prêt à fonctionner. En second lieu, il faudrait également
stériliser les récipients dans lesquels oh enferme ces produits,

§ 1. EAU DISTILLÉE DE CANNELLE.

Préparation. — Pour obtenir l’eau de cannelle, on laisse macérer
pendant 12 heures, dans la cucurbite de l’alambic :
Cannelle de Ceylan concassée. 100 gr.Eau…. Q. S.
On distille ensuite et on cesse l’opération, quand on a recueilli 4 litres
d’eau condensée. Après 24 heures de repos, on filtre au papier mouillé.

On prépare de la même manière les eaux de badiane, bourgeon de pin,
valériane (Codex).

Caractères. —L’eau distillée de cannelle est légèrement trouble, très
aromatique et d’une saveur un peu sucrée. Elle laisse déposer peu à peu,
sur les parois des flacons qui la contiennent, des cristaux d’acide cinnamique,
en même temps que l’excès d’essence à laquelle elle doit son
opalinité. Lorsqu’on y ajoute une solution d’iode, faite au moyen de l’iodure
de potassium, il s’y forme des aiguilles d’un rougefoncé'h. reflets
éclatants, qui représentent une combinaison d’iode et d’essence (Despan).
L’acide sulfocarbazotique lui communique une teinte rouge pourpre et y
fait naître un précipité couleur de rouille (Viron) .

Dans l’espoir d’améliorer ce produit, on ajoutait autrefois à la cannelle
un fort décocté. d’orge. Le mélange, abandonné à lui-même pendant trois
jours, devenait légèrement alcoolique et fournissait, à là distillation, un
liquide Un peu moins nébuleux que l’eau de cannelle simple et que l’on
nommait eau die cannelle orgée. D’autres pharmacopées prescrivaient de
distiller la cannelle avec du vin blanc ; l’eau de cannelle vineuse, que l’on
obtenait ainsi, n’était ni plus limpide ni plus chargée que la précédente.
Contrairement à ce qui se produit, en général, le moyen d’enlever à la
cannelle une très forte proportion d’essence, est d’opérer au sein d’une
liqueur alcoolique (Soubeiran).,On n’a jamais recours à cette méthode .
780 MÉDICAMENTS PRÉPARÉS AVEC L’EAU.
' , §. 2. EAU DISTILLÉE DE LAURIER-CERISE.

Préparation. — On prépare cette eau distillée avec des feuilles de
laurier-cerise recueillies de mai à septembre.
Feuilles de laurier-cerise récentes 1000 gr.Eau 4000
On incise les feuilles, on les contuse dans un mortier de marbre et on
les chauffe avec l’eau,, à feu modéré, jusqu’à ce qu’on ait obtenu 1500 gr.
de produit distillé.

Lorsque l’opération est terminée, on agite fortement l’eau distillée, pour
obtenir une dissolution plus complète de l’huile volatile. On filtre ensuite,
à travers un papier mouillé, afin de séparer l’excès de cette huile volatile,
qui reste en suspension (Codex).

Marais a établi que l’on peut avantageusement distiller le laurier-cerise
à la vapeur, en observant les précautions que voici : contuser les feuilles
avec soin, l’incision ne suffit pas ; ajouter aux feuilles contusées 3 fois au
moins leur poids d’eau ; enfin, élever lentement ia température de l’eau,
parce que l’essence du laurier-cerise se forme par la réaction de deux
principes identiques ou tout au moins analogues à la synaptase et à l’amygdaline
des amandes amères, et seulement au-dessous de 60°.

Le ferment qui opère cette genèse est très altérable ; aussi doit-on se
servir de feuilles récemment cueillies ; celles qui sont depuis longtemps
détachées de l’arbre fournissent un produit moins aromatique. Pour la
même raison, il faut éviter de laisser macérer dans l’eau froide les feuilles
une fois contusées ; l’eau distillée, dans ces conditions, est d’autant moins
chargée d’acide cyanhydrique que la macération a été plus prolongée.
- La contusion des feuilles doit donc être rapide et aussi complète que
possible. Pour ces deux raisons, elle doit être effectuée au mortier de fer
et non au mortier de marbre. Elle est quatre fois plus prompte dans le
premier cas que dans le second et l’eau distillée qui en résulte est plus
chargée d’acide cyanhydrique ; un dosage comparatif a donné : au mortier
de marbre, 0.75 et au mortier de fer, 0.90 p. 1000 d’acide cyanhydrique
(</. 
Biaise).
Caractères. — L’eau de laurier-cerise est limpide, un peu amère et
très aromatique. Elle contient de l’acide cyanhydrique et une essence isomérique
de l’essence d’amande amère C7H 60 ; ces deux principes sont
formés par la réaction de la diastase et de l’amyg-daline contenues dans les
feuilles du laurier-cerise (Wicke). Lorsqu’on mélange à ce liquide un excès
d’ammoniaque, il s’y forme un précipité blanc d’hydrobenzamide,aux
dépens de l’essence.

La proportion d’acide cyanhydrique fournie par les feuilles du lauriercerise
varie, pendant tout le cours de l’année, et elle atteint son maximum
dans le mois de juillet et d’août (Soubeiran). De là la précaution, recommandée
par le Codex, de distiller cette plante entre mai et septembre.
EAU DISTILLÉE -DE LAURIER-CERISE. 781
11 résulte toutefois des recherches de M. Léger, que, même préparée en
hiver, cette eau distillée renferme plus d’acide prussique que n’en exige
la pharmacopée légale. Ce fait diminue l’importance de la prescription
officielle ; cependant M. Léger n’a dosé qu’un seul des éléments- de l’eau
distillée de laurier-cerise, et il se peut que ce médicament soitplus chargé
d’huile essentielle, quand on le prépare pendant l’été.

Marais ne le pense pas. Pour lui, la- quantité d’huile volatile contenue
dans les feuilles du laurier-cerise est en rapport direct avec celle de l’acide
cyanhydrique fourni à la distillation. De plus, ce sont les plus jeunes
feuilles qui donnent le plus d’acide cyanhydrique. Il admet, du reste, que
les proportions des générateurs des principes cyaniques varient considérablement
d’un arbre à un autre, sous le même climat et dans le même
terrain.

Quoi qu’il en soit, 100 grammes d’eau distillée de laurier-cèrise doivent
tenir en dissolution 50 milligrammes d’acide cyanhydrique. A ce degré de
dilution, l’acide prussique reste très longtemps inaltéré ; il n’est donc pas
nécessaire d’y ajouter de l’acide sulfurique, pour le conserver, ainsi que
l’a proposé Deschamps.

Essai. — D’après les travaux de M. Léger, le titre en acide cyanhydrique
de l’eau distillée de laurier-cerise peut s’élever à 0Br,125 °/0, en
juillet, et descendre à 0sr,066 °/o) eh décembre. Marais indique pour l’eau
préparée avec dés feuilles naissantes, lé titre de 08r,150%, qui s’abaisse
graduellement à 0sr,132 en été, 0^,120 en hiver et 0sr,122 au bout de
deux ans.-

Les’exigences du Codex obligent le pharmacien à vérifier la richesse
du produit qu’il a préparé, afin de le ramener exactement au titre de
0gt,05 °/o, qu’il dépassé toujours. On exécute très rapidement cette analyse,
au moyen des procédés suivants.

1° Procédé de Buignet. —Ce procédé consiste à verser, dans l’eau distillée
de laurier-cerise rendue ammoniacale, une solution titrée de sulfate
de cuivre. L’acide cyanhydrique, d’abord combiné à l’ammoniaque, s’empare
du cuivre, avec lequel il forme un cyanure double de cuivre et
d’ammonium. Dès que la totalité se trouve engagée dans cette combinaison,
le plus léger excès de sulfate de cuivre rencontrant de l’ammoniaque
libre, ajoutée à dessein à la liqueur, communique à celle-ci une
teinte bleue manifeste, qui témoigne de la saturation. Voici d’ailleurs
comment on opère: '

• On prépare d’abord une dissolution de sulfate de cuivre cristallisé,
contenant 23sr, 09 de ce sel pour 1000 cent, cubes. D’un autre coté, ori
verse, dans un vase à précipité, posé sur une feuille de papier blanc,
100 cent, cubes ,-d’éau de laurier-cerise et 1 cent, cube d’ammoniaque ;
puis, à l’aide d’une burette divisée en dixièmes de centimètre cube, on
ajoute graduellement et en agitant, la solution cuivrique, jusqu’à l’apparition-'d’une:
nuance bleue persistante. On’ lit alors,- sûr là burette, le
nombre de divisions de ;cette liqueur que l’on a employées ; il exprime
très exactement, en milligrammes, ■ la proportion d’acide cyanhydrique
782 MÉDICAMENTS PRÉPARÉS AVEC.L’EAU.
contenue dans l’eau soumise à l’expérience. Si donc pour 100 gr. de cette
eau, on averse 60 divisions de liqueur titrée, on peut en conclure qu’il
s’y trouvait 60 milligr. d’acide cyanhydrique, c’est-à-dire une quantité
trop forte. .

Pour connaître la proportion d’eau pure qu’il faut ajouter à la précédente,
il suffit de multiplier par 60 le poids de l’eau de laurier-cerise à
diluer, soit 1000 gr. par exemple, et-de diviser le produit par 50. Le quotient,
1200, représente le poids total d’eau de laurier-cerise que l’on doit obtenir
après l’addition de l’eau distillée. On ajoute, en conséquence, 200 gr. d’eau
distillée aux 1000 gr. d’eau de laurier-cerise ; celle-ci titre alors 0^,05%
d’acide cyanhydrique (Codex) ,

L’essai doit être fait rapidement, sans quoi l’opalinité due à la
formation de l’hydrobenzamide empêche d’apercevoir nettement la variation
de teinte du liquide. Marais conseille d’ajouter 5% d’alcool à l’eau de
laurier-cerise, pour éviter qu’elle ne se trouble au contact de l’ammoniaque.

2° Procédé de M. Denigès. ■— La méthode qui précède donne généralement
des résultats trop forts et n’a pas une terminaison très nette, par
suite de la dissociation graduelle du cyanure cupro-ammonique formé.
On obtient des résultats plus exacts en opérant comme ci-après : _

A 100 cent, cubes d’eau de laurier-cerise à titrer on ajoute 10 cent, cubes
d’ammoniaque, quelques gouttes de solution d’iodure de potassium et.
si le mélange se trouble, 5 cent, cubes d’alcool. Dans ce liquide on verse
ensuite, g'outte à goutte, une solution décinormale d’azotate d’argent, jus’
qu’à trouble persistant. Chaque centimètre cube de liqueur argentique
équivaut à 0Br,0054 d’acide cyanhydrique. En substituant à la solution
décinormale d’azotate d’argent une solution du même sel à 31Br, 49 par
litre, le nombre de dixièrnes de centimètre cube employés à l’analyse
indiquerait, en milligrammes, la proportion d’acide cyanhydrique p. 100.

Pharmacologie. — L’eau distillée de laurier-cerise est un calmant
très fréquemment usité, soit en nature, soit dans une potion. Lorsqu’on y
dissout un sel de morphine, l’alcaloïde forme 'avec l’acide cyanhydrique
une combinaison insoluble, qui se dépose assez rapidement au fond du
liquide. .Le malade est par suite exposé à prendre, à un moment donné,
un excès toxique de cyanhydrafe de morphine. On ne peut empêcher ce
dépôt dé se former qu’en acidulant le médicament, ce qui n’est pas
toujours permis, en raison de sa destination.

On a proposé de remplacer l’eau de laurier-cerise par une solution de
cyanhydrate de chloral à 8, 645 %• Cette substitution n’est pas admissible,
les deux médicaments n’étant pas semblables.

§ 3. EAU DISTILLÉE DE FLEUR D’ORANGER.

Préparation. — On prend des fleurs d’oranger récemment cueillies,
on les place, sans les tasser, sur un diaphragme perforé et disposé dans
la partie supérieure d’une cucurbite contenant la quantité d’eau nécessaire.
On monte l’alambic, on distille à la vapeur et on reçoit dans un récipient
EAU DISTILLÉE. DE FLEUR D’ORANGER, 783
florentin le liquide condensé, afin d’isoler l’huile essentielle, que l’eau n’a
pas pu dissoudre. On cesse l’opération, quand le poids du produit obtenu
est double de celui des fleurs employées (Codex).

Caractères. — Récemment préparée, l’eau de fleur d’oranger est
incolore et d’une odeur très suave, Quand on l’expose à l’action de l’air
et de la lumière, elle prend une teinte jaune, plus ou moins foncée, par
suite de l’altération de l’essence (néroli)  qu’elle tient en dissolution.

L’eau de fleur d’oranger contient habituellement de l’acide acétique et,
par suite, de l’acétate de plomb, lorsqu’elle a séjourné dans des vases
métalliques étamés avec un alliage plombifère. L’acide sulfhydrique accuse
facilement cette impureté et peut servir à en mesurer l’importance, d’après
l’intensité de la coloration produite par l’eau distillée et par des solutions
titrées d’acétate de plomb (Personne).

. La conservation de l’eau de fleur d’oranger est généralement facile ;
quelquefois cependant, ce liquide se remplit de végétaux microscopiques
et devientfilant. M.Perret a proposé de remédier à cet accident, en agitant
l’eau avec 1 ou 2 millièmes de tannin et en filtrant ensuite. D’autres
conseillent une addition d’alun. Ces méthodes sont mauvaises, Le meilleur
moyen de rendre à l’eau de fleur d’oranger ses qualités primitives, est de
la distiller avec précaution ; le produit a perdu un peu de son parfum,
cependant il peut encore être employé. On peut aussi recourir à l’emploi
du sous-nitrate de bismuth, recommandé par M. Caries (V, page 778) ,

Quelques praticiens pensent que l’altération de ce médicament estimpu^
table au procédé de préparation, et ils regardent la distillation à feu nu
comme préférable à la distillation à la vapeur, pour la stabilité du produit.
Cette opinion ne trouve que de rares défenseurs. L’eau de fleur d’oranger
distillée à là vapeur est plus suave que celle qui est préparée à feu nu et
■elle jouit d’une aussi longue conservation que celle-ci.

Lorsqu’elle vient à se troubler, c’est qu’elle est envahie par des organismes
parasites. Les flocons qu’elle dépose sont formés d’Hygrocrocis tantôt
■opalins, tantôt noirâtres ; d’autres fois ils sont constitués par le Micrococcus
lltteus (Barnouvin). M: Viron en a isolé, en outre, des diplocoques et plusieurs
bacilles chromogènes producteurs de pigments bruns, jaunes et
verts. Les trois pigments sont fixes. Le premier est soluble dans l’alcool
m éthylique et colorable en jaune rougeâtre par les acides, Le deuxième
•est soluble dans l’alcool éthylique et colorable en rouge par le réactif sulfocarbazotique.
Le troisième est sans action sur les mêmes réactifs et ne se..
dissout pas dans l’eau. '.. •

M. Stan. Martin a remarqué que le chloroforme enlève à ce produit une
essence, dont l’odeur est infiniment plus agréable que celle dû néroli condensé
dans le récipient florentin. Cette essence est aussi plus légère et
moins colorée que le néroli ; en outre, elle n’est pas solidifiée par le froid,
•comme les essences de fleur d’oranger exotique. - '

Essai. — Le mélange, de l’eau de feuille à l’eau de fleur d’oranger est
pratiqué largement dans le commerce ; la fraude va même jusqu’à substituer
entièrement le premier de ces produits au second.
784 MÉDICAMENTS PRÉPARÉS AVEC L’EAU.
La recherche de ces falsifications a souvent préoccupé les chimistes,
mais elle n’a pas encore reçu de solution satisfaisante. Ader a proposé de
distinguer l’eau fournie par les fleurs, au moyen de l’acide azotique, qui
lui communique une teinte rose très prononcée, tandis qu’elle ne colore
pas l’eau de feuille d’oranger. Depuis, Gobley, a remplacé ce réactif par un
mélange composé de :
Acide azotique ;…..' 20 gr.— sulfurique .- 10Eau ..: -…'…:…:.:…'..'..'.."… 30
Cette liqueur colore fortement en rose l’eau de fleur d’oranger, à laquelle
on en ajoute les deux cinquièmes de son poids, et elle produit le même
phénomène sur la même eau concentrée sous un petit volume. Mais elle
necolorepas l’eau de feuille d’oranger pure, et elle fait prendre une nuance
feuille morte à celle qui a été réduite à un faible volume. L’emploi de ce
moyen, aidé de la constatation des propriétés organoleptiques de l’eau
suspectée, permet de reconnaître la substitution, quand elle est totale ; il
n’a plus de valeur lorsqu’il y a simple mélang-e. De plus, Perrin-Duval,
Rabot et Icard ont reconnu que l’eau de fleur d’oranger, piréparée depuis
plus de deux ans, ne jouit plus de la faculté de se colorer en rose, au contact
du réactif précité. Enfin, les recherches de M. Viron ont démontré que
certains bacilles introduisent dans l’eau des pigments jaunes et bruns, qui
prennent les mêmes teintes que l’eaû distillée de fleur d’oranger pure, au
contact des réactifs d’Ader et de Gobley. La question en est donc encore
presque à son point de départ.
EAU DISTILLÉE DE LAITUE.Lai tue fleurie privée des feuilles
inférieures : 1000 gr.Eau.. -.-. 2000On contuse la laitue, on la met avec l’eau
dans la cucurbite d’un alambic et on chauffe
à feu modéré, jusqu’à ce qu’on ait obtenu :Produit distillé 1000 gr.On. prépare de la même manière les eaux
distillées de bleuet, de. plantain et celles
des autres plantes non aromatiques.(Codex).EAU DISTILLÉE DE MENTHE POIVRÉE.Sommités récentes de menthepoivrée 1C00 gr.Eau .• .' Q. S.On incise les sommités dé menthe et on
distille à la-vapeur, pour obtenir :Produit, distillé.,.,………. 1000 gr.On prépare ainsi les eaux, distillées de :
Absinthe, Mélisse,Hysope, - - Thym.-(Codex.) EAU DISTILLEE DE ROSE.Pétales de rose pâle contusés. 1000 gr.Eau Q. S.On distille à feu modéré, jusqu’à ce
qu’on ait recueilli :Produit distillé 1000 gr..(Codex).EAU DISTILLÉE DE TILLEUL.Fleurs sèches de tilleul 1000 gr.Eau Q. S.On distille à la vapeur et on recueille :Produit distillé 4000 gr.On prépare de la même manière les eaux
distillées de : 'Anis,Camomille (fleur) ,Eucalyptus (feuille) ,Fenouil (fruit) ,Matico (feuille) ,Mélilot,Sureau (fleur).(Codex) '-ÉLECTUAIRES ; CONFECTIONS, OPIATS. 783VIII. ÉLECTUAIRES, CONFECTIONS, OPIATS.
On nomme électuaires, confections ou opiats, des mélanges complexes,
d’une consistance de pâte molle, composés de poudres très ténues agglomérées
au moyen d’un sirop, du miel ou d’une térébenthine. Autrefois, on
appelait spécialement opiats les électuaires dans lesquels il entrait de
l’opium ; on ne fait plus cette distinction aujourd’hui.

Préparation. — Pour préparer un électuaire, on fait d’abord, avec
toutes les substances solides, une poudre composée, suivant les préceptes
indiqués page 636.

Lorsqu’à cette poudre on doit incorporer des extraits ou d’autres produits
mous, on les dissout dans un liquide approprié, si la formule comporte
ce dissolvant ; dans le cas contraire, on lès divise au moyen de la
poudre composée ou de ses éléments.

D’un autre côté, on concentre les sirops ou les mellites, pour augmenter
leur consistance ; on y ajoute les solutions médicamenteuses, puis les
pulpes, et la poudre que l’on fait passer par fraction à travers un tamis.
On trituré ensuite le mélange, jusqu’à ce qu’il soit parfaitement homogène.

La proportion d’excipient liquide, nécessaire pour donner aux différentes
espèces de poudré la consistance d’un électuaire, n’est pas la même
pour chacune d’elles. Il est utile de la connaître approximativement,
quand on prépare un électuaire magistral : les poudres de tig-es ligneuses,
d’écorces, de plantes herbacées et de fleurs exigent trois fois leur poids
de sirop, celles des gommes-résines n’en absorbent que leur poids ; les
résines sèches en prennent un peu moins encore ; pour les poudres minérales
insolubles il suffit de la moitié de leur poids, et il n’en faut qu’une
quantité très faible pour les sels déliquescents. Ces proportions peuvent
subir des variations importantes, lorsque des réactions prévues doivent
s’accomplir dans les électuaires.

Pharmacologie. — Il n’est point de médicaments qui aient joui, dans
l’antiquité, d’une plus grande réputation que les électuaires. Leur préparation
était faite avec des soins minutieux et accompagnée de cérémonies
publiques et bizarres. Le but que l’on se proposait, en y accumulant les
substances les plus dissemblables, était de neutraliser les effets nuisibles
des unes par les qualités des autres et d’arriver à former un mélange
applicable à la guérison de toutes les maladies.

L’or, l’argent et les pierres précieuses en rehaussaient souvent le prix,
sinon la valeur médicinale ; et pour mieux marquer leurs merveilleuses
propriétés, on leur prodiguait les qualifications de délicieux, sublimes,
universels, célestes, saints, immortalisants,- etc. Ils sont bien déchus de
cette antique renommée ; à l’exception de Yélecluaire diascordium et de la
thériaque, la médecine actuelle en fait rarement usage, sans doute à
cause de l’impossibilité où l’on est généralement de préciser leur mode
d’action.
ANDOUAUD. — 5° édition. 80786 MÉDICAMENTS PRÉPARÉS AVEC L’EAU.
Au moment où ils viennent d’être préparés, ils sont presque fluides,
mais leur consistance augmente peu à peu en raison du gonflement progressif
des poudres végétales et animales et de la dessiccation partielle
du mélange. On les regarde comme des produits susceptibles d’une longue
conservation, surtout lorsqu’ils contiennent des substances résineuses ou
aromatiques ; toutefois, ils sont le siège d’altérations inévitables. Le miel
et les sirops fermentent assez promptement et la masse se soulève, par
suite du dégagement d’acide carbonique, qui résulte de cette décomposition.
En même temps, les divers principes qui s’y trouvent en contact
réagissent les uns sur les autres et produisent des métamorphoses, pour
la plupart peu connues. Quand le mouvement de fermentation semble
terminé, on soumet l’électuaire à une trituration nouvelle et, pour mieux
assurer son intégrité, on le met à l’abri de l’air, de la lumière et de
l’humidité.

M. Schulze a proposé de remplacer, par de la glycérine, une partie du
sirop simple contenu dans l’électuaire de séné de la pharmacopée germanique,
en vue de prévenir la dessiccation du médicament. Celte
pratiqué semble, à priori, mériter d’être généralisée dans la préparation
des électuaires.

§ 1. ÉLECTUAIRE DIASCORDIUM.
Diascordium.

Préparation. — La préparation de cet électuaire consiste à incorporer
une poudre composée, dite poudre diascordium, dans un mélange de
mellite de.rose ;rOuge et de vin de Grenache opiacé :
Feuilles sèches de scordium 60 gr.Pétales de rose rouge - 20Racine de bistorte. 20— gentiane 20— tormentille 20Semences d’épine-vinette 20Gingembre 10Poivre long 10Cannelle de Ceylan 40Dictame de Crète , 20Benjoin en larmes 20Galbanum , 20Gomme arabique 20Bol d’Arménie préparé 80Extrait d’opium 10Miel rosat 1300Vin de Grenache 200
On fait évaporer le miel rosat, jusqu’à ce qu’il soit réduit au poids de
1000 grammes, et, tandis qu’il est encore chaud, on y ajoute l’extrait
d’opium dissous dans le vin, puis, peu à peu, toutes les autres substances
préalablement réduites en poudre fine. On épiste bien la masse, de
manière à obtenir un mélange exact, et on conserve l’électuaire dans un
vase fermé (Codex).
THÉRIAQUE. 787
Pharmacologie. — Le diascordium est un électuaire mou, présentant
une couleur rouge et une odeur aromatique particulière. Sa formule a
été donnée par Pracastor.

Il contient, par gramme, environ 6 milligrammes d’extrait d’opium,
correspondant à un peu plus d’un milligramme de morphine. C’est un
astringent efficace et fréquemment employé.

Sa conservation paraît indéfinie ; toutefois, il change de teinte en vieillissant
 ; peu à peu il devient brun, puis noir, par suite de la combinaison
du fer, que renferme le bol d’Arménie, avec le tannin des diverses poudres
végétales. Lorsqu’on veut éviter ce changement d’aspect, il faut ne
préparer qu’une petite quantité d’électuaire à la fois.

§ 2. THÉRIAQUE.

Préparation. — La partie importante de la préparation de la thériaque
est la confection du mélange complexe et hétérogène nommé poudre
Ihériacale. Le deuxième temps de l’opération consiste à incorporer cette
poudre, à chaud, dans un liquide épais composé de mïel, de térébenthine
et de vin de Grenache.
POUDRE THÉRIACALE.Racine de gingembre. 60 gr.— iris de Florence 60valériane sauvage 80— acore aromatique.'. 30— quintefeuille 30' — rhapontic 30*— gentiane : 20— meum 20— aristoloche clématite 10 ,— asarum 10Bois d’aloès 10Cannelle de Ceylan 100Squames de scille sèches 60Bictame de Crète 30Feuilles sèches de laurier commun 30— — scordium 60Sommités de calament 30— marrube blanc 30— pouliot de montagne 30— chamoedrys.. 20— chamoepitys …. 20— millepertuis 20— . petite centaurée 10Pétales de rose rouge 60Fleurs de stoechas 30Écorce sèche de citron , • 60Safran. ; '•■■ 40Fruits de poivre long 120— — noir 60— persil • 30am mi officinal 20— anis ■ ■ 50— fenouil • 20— séséli de Marseille .' 20— daucus de Crète • 10788 MÉDICAMENTS PRÉPARÉS AVEC L’EAU.Semences d’ers. • 200 gr.— de navet sauvage 60— de petit cardamome 80Agaric blanc 60Opium officinal • 120Suc de réglisse 60Cachou *0Gomme arabique 20Myrrhe ■_ *0Oliban. 30Galbanum 30Opopanax 10Benjoin en larmes 20Castoreum 10Alie de pain desséchée … 60Terre sigillée 20Sulfate de fer desséché 20Bitume de Judée 10
On confuse ensemble toutes ces substances et on les passe au tamis de
soie n° 100, de manière à obtenir une poudre fine, en laissant le moins
possible de résidu. C’est cette poudre que l’on désigne sous le nom de
poudre thériacale.

On prend alors :
Poudre thériacale ci-dessus 1000 gr.Térébenthine de Chio 50Miel blanc 3500Vin de Grenache 250
On met dans une bassine la térébenthine de Chio, on la liquéfie à une
douce chaleur et on y ajoute assez de poudre thériacale pour la diviser
exactement. D’autre part, on fait fondre le miel, on le verse encore chaud
et peu à peu dans la bassine, pour délayer le premier mélange. On ajoute
par petites quantités à la fois le reste des poudres et- le vin de Grenache,
qui devra donner à la masse la consistance d’une pâte un peu molle.
Quand le mélange est bien homogène, on l’enferme dans un vase couvert.
Au bout de quelques mois, on remet la thériaque dans un mortier, puis
on la broie de nouveau, pour la bien diviser (Codex).

Pharmacologie. — La thériaque est un médicament très ancien, dont
on attribue l’invention à Mithridate. Elle se composait, à l’orig-ine, de 4 médicaments,
dont le nombre fut porté peu à peu à 45, par son auteur. La
formule de cet électuaire, précieusement recueillie par Pompée, après la
défaite du roi de Pont, fut publiée en vers par Damocrate, sous le nom de
Mithridate. Un siècle et demi plus tard environ, Andromachus, médecin de
Néron, perfectionna le mithridate et à son tour il en décrivit la composition
en vers, sous la dénomination de galène (calmant). Le nom de thériaque
lui a été donné en mémoire du médecin grec Nicandre, qui avait
écrit, sur l’action du venin des animaux, deux poèmes intitulés les Thériaques
et les Alexipharmaques.

La thériaque d’Andromaque-contenait environ. 150 substances, dont le
nombre fut successivement réduit à 56, qu’elle compte aujourd’hui. Elle
était tellement estimée au moyen âge, que Bordeu ne craint pas dédire
THÉRIAQUE. 789
qu’en la composant, Andromaque fit un chef-d’oeuvre nécessaire à l’espèce
humaine. S’appuyant sur les traditions arabes, les anciens pharmacologistes
et Virey lui-même croyaient qu’elle n’a d’efficacité que cinq ans
après sa préparation. L’opinion contraire prévaudrait plutôt aujourd’hui,
s’il était possible de formuler une opinion absolue sur un électuaire aussi
complexe.

4 gr. de thériaque contiennent environ 5 centigrammes d’opium brut, représentant25milligrammes
d’extrait d’opium et5milligrammes de morphine.
ELECTUAIRE DE COPAHU COMPOSÉ.Opiat de copahu composé.Copahu 100 gr.Cubèbe pulvérisé 150' Cachou pulvérisé 50Essence de menthe… 3On mêle exactement le copahu avec le
cachou, on ajoute par partie le cubèbe et
l’essence de menthe et on fait un électuaire
bien homogène (Codex).ÉLECTUAIRE DENTIFRICE.
Opiat dentifrice.Poudre dentifrice acide 100 gr..Miel blanc 75Glycérine officinale 25(Codex).
ÉLECTUAIRE DE RHUBARBE COMPOSÉ.
Electuaire catholicum.Racines de polypode 80 gr.— chicorée 20Feuilles d’aigremoine 30— . de scolopendre 30Sucre blanc 640Pulpe de tamarin. 40— casse 40Poudre de rhubarbe 40— séné 40— réglisse 10— fruit de fenouil…. 15— sem. de potiron 15Eau distillée. 1000On fait une décoction des feuilles et des
racines dans l’eau, sur un feu modéré,
jusqu’à réduction d’un tiers, et on passe avec
expression. On ajoute le sucre à la liqueur
et on concentre, en consistance de sirop
très cuit. On retire la bassine du feu et on
délaie dans le sirop, d’abord les pulpes de
casse et de tamarin, ensuite les autres substances
pulvérisées. On en fait une masse
homogène, que l’on conserve dans un pot
de faïence couvert (Codex).ÉLECTUAIRE DE SAFRAN COMPOSÉ.Confection d’hyacinthe.Terre sigillée préparée 80 gr.Yeux d’écrevisse porphyrisés… 80Cannelle de Ceylan 30Dictame de Crète 10Santal citrin., 10 gr.— rouge :.. 10Myrrhe 10■ On contuse ensemble toutes ces substances
et on les passe au tamis n° 100, de'manière
à obtenir une poudre ténue. D’autre
part, on prend :Miel blanc 240 gr.Sirop d’oeillet 480Safran pulvérisé. 10On dissout le miel dans le sirop, sur un
feu très doux, on passe et, lorsque le mélange
est à demi refroidi, on y incorpore le
safran. On laisse macérer pendant 12 heures
et on mélange ensuite avec soin la
poudre résultant de la première opération
(Codex).ÉLECTUAIRE DE SÉNÉ COMPOSÉ.
Electuaire léhitif.Orge mondé 60 gr.Racine de polypode de chêne. 60
Feuilles fraîches de scolopendre
45Feuilles fraîches de mercuriale. 120Raisins secs de Malaga 60Jujubes 45Feuilles de séné 60Sucre 1200Pulpe de tamarin 200— casse 200— pruneaux 200Poudre de follicules de séné… 150— fenouil 10— anis 10Eau distillée Q. S.On fait bouillir dans l’eau d’abord l’orge,jusqu’à ce qu’il soit crevé, ensuite le polypode,
et enfin la racine de réglisse, les
feuilles de scolopendre et de mercuriale et
les fruits. On passe avec expression.On fait séparément une légère décoction
des feuilles de séné et l’on passe. On mêle
les deux décoctions, puis on les fait évaporer,
jusqu’à ce qu’elles soient réduites à
2500 grammes. On y ajoute le sucre et on
fait un sirop cuit à 1,27, dans lequel on délaie
les pulpes et ensuite les poudres de
follicules de séné, de fenouil et d’anis
(Codex).790 MÉDICAMENTS PRÉPARÉS AVEC L’EAU.IX. — ÉMULSIONS, LOOCHS.
Les émulsions sont des liquides laiteux, résultant de l’action de l’eau sur
les semences huileuses. Elles doivent leur opacité à la division de l’huile en
globules très ténus, division qui est obtenue à la faveur de l’albumine
des semences.

Par extension, on appelle souvent émulsions des liquides de même apparence
que les précédents, contenant des huiles, des résines ou des gommesrésines
tenues en suspension dans l’eau, à l’aide d’un mucilage de gomme,
du jaune d’oeuf, de la saponine, etc.

On réserve enfin le nom de loochs à des émulsions sucrées et très
mucilagineuses, que l’on administre comme les potions. Dans le principe,
les loochs avaient la consistance du miel ; pour les absorber, on y trempait
un fragment de racine de réglisse, effilé en forme de pinceau, que l’on
suçait ensuite. On leur donne aujourd’hui une consistance moins épaisse ;
ils ne diffèrent des véritables émulsions que par la présence de la gomme
et du sucre.

M- Graff explique la formation des émulsions, en admettant que chaque
globule de matière grasse ou résineuse s’y trouve enveloppé dans une
mince pellicule, formée par l’intermédiaire albumineux ou mucilagineux
et qui le rend miscible à l’eau en toute proportion. Cette interprétation
n’est pas plausible. Il est probable que la viscosité du véhicule suffit pour
amener la substance insoluble à un état de division tel, que la réunion des
globules soit extrêmement lente. L’intervention d’un phénomène chimique
paraît également invraisemblable.

Préparation. — On obtient, par des procédés distincts, les émulsions
de semences huileuses (émulsions vraies, loochs)  et les émulsions d’huiles,
de résines et de gommes-résines (émulsions artificielles).
, Emulsions vraies. — Pour préparer une émulsion de semences huileuses,
on enlève à ces semences leur épisperme. Lorsqu’on opère sur des amandes,
par exemple, on les jette dans l’eau bouillante et, dès que, par la
pression des doigts, elles se laissent dépouiller de leur enveloppe, on les
monde, on les lave-à l’eau froide et on les fait sécher.

On prend alors ces amandes, on les pulvérise g-rossièrement dans un
mortier de marbre avec le sucre, si la formule de l’émulsion en comporte.
On y ajoute ensuite un peu d’eau, pour prévenir la séparation de l’huile,
et, quand les amandes sont convenablement broyées, on les délaie dans le
reste de l’eau et on filtre le liquide à travers une étamine peu serrée, en
exprimant légèrement.

Ces émulsions sont faciles à exécuter ; l’albumine végétale qu’elles
contiennent assure la division de l’huile dans le liquide, et la valeur du
médicament dépend surtout du temps que l’on consacre à sa préparation.
Emulsions artificielles. — Il n’en est pas tout à fait de même des émulsions
artificielles : celles-ci exigent une manipulation plus délicate et qui
ÉMULSIONS, LOOCHS. 791
ne réussit parfaitement qu’entre des mains exercées. On les effectue au
moyen de la gommé, du jaune d’oeuf, ou des teintures de Quillaya smegmàdermos
D. C. (Rosacées) et de Polygala senega L. (Polygalées) , par des
procédés qui varient un peu, suivant que le médicament à émulsionner est
une huile, une résine ou un corps gras solide. Elles contiennent, outre le
médicament et la substance mucilagfneuse, de l’eau et généralement un
sirop.

La gomme arabique pulvérisée est l’agent le plus fréquemment employé
à la préparation des émulsions ; au dire de M. Gerrard, c’est aussi le
meilleur.

Toutefois, la gomme adraganle fournit, surtout lorsqu’on la prend entière,
un mucilage beaucoup plus consistant et partant plus efficace que
celui de gomme arabique. On y a rarement recours, parce qu’elle est
moins commode à manier que celle-ci, à l’état pulvérulent, et que, si on
l’additionne de sucre pour la délayer plus aisément, l’émulsion est notablement
retardée, d’après Graff.
Le jaune d’oeuf donne, plus facilement que les gommes, l’émulsion des
substances visqueuses et des résines. Le blanc d’oeuf est également susceptible
de produire le même effet et les émulsions qu’il provoque sont
plus stables que celles où l’agent diviseur est le jaune d’oeuf. Dans les deux
cas, le pouvoir émulsif doit être attribué aux principes albuminoïdes de
l’oeuf.

Les teintures de Quillaya smegmadèrmos et de Polygala senega agissent
par la saponîne qu’elles renferment. Leur énergie est très grande. Elles
ont été proposées, la première par P. Lebeuf, en 1850, la secondé par
H. Collier, en 1880.

Les savons émulsionnent aussi les corps gras, les savons de résine surtout
(Collin)  ; mais le produit offre le-double inconvénient de n’être pas
stable et d’avoir, dans tous les cas, une saveur qui empêche de l’introduire
parla voie buccale. Ces intermédiaires sont à peu près inusités.

Pour émulsionner une huile, on se sert de l’un des moyens suivants :

1° On triture, dans un mortier, la gomme, le sirop et une petite quantité
d’eau, de manière à faire un mucilage fluide, auquel on ajoute l’huile
peu à peu et en agitant très vivement. Quand l’huile est complètement
divisée, on délaie le mélange dans le reste de l’eau, que l’on verse par
fraction et toujours en agitant. Ce procédé était regardé, jusqu’à présent,
comme le plus sûr de tous et comme étant celui qui permet d’émulsionner
la plus grande proportion d’huile, dans le même poids de liquide.

2° On place la gomme dans le mortier, on y ajoute alternativement
l’huile et le sirop, puis le reste du liquide.

3° On mélange d’abord là gomme et l’huile, et l’on y incorpore peu à
peu l’eau, quejl’on ajoute par petite quantité à la fois, puis le sirop. Gerrard
et Graff considèrent ce procédé comme le plus rapide et comme étant
celui qui permet d’émulsionner la plus grande quantité d’huile, avec la plus
faible proportion de gomme possible.

4° On introduit en même temps dans le mortier, le sirop, la gomme et
792 MÉDICAMENTS PRÉPARÉS AVEC L’EAU.
l’huile ; quand le mélange est intime, on le délaie peu à peu dans l’eau.
Cette méthode, conseillée par Overbeck, est.suivant lui infaillible, si les
éléments de l’émulsion sont dans les proportions ci-dessous.
Gomme 2 part.Eau 3 —Huile 4 —
Regnauld a fait judicieusement remarquer, qu’avec un semblable poids
de gomme tous les procédés doivent être bons.

5° M. Nougaret recommande un autre moyen, pjlus simple que les précédents.
On pèse dans un flacon bien sec :
Huile de ricin ou autre 30 gr.Gomme arabique pulvérisée 5
Oh agite, pour opérer le mélange et on ajoute :
Sirop d’orgeat 30 gr.Eau 10
On agite fortement pendant 2 minutes, on met encore 10-grammes
d’eau et on continue ainsi, jusqu’à ce que tout le liquide soit introduit
dans l’émulsion. L’opération est très courte et, au dire de l’auteur, elle
donne des résultats entièrement satisfaisants.

Si l’on doit émulsionner un corps gras solide, tel que le beurre de cacao,
le blanc de baleine ou la cire, on prescrit habituellement de le pulvériser
à l’aide de la gomme et du sucre, ou bien de le fondre et de le triturer
aussitôt avec un mucilage préparé d’avance. Ces deux moyens entraînent
de fréquents insuccès. On réussit beaucoup plus sûrement, en dissolvant
le corps gras dans un peu d’huile ; le produit offre alors une consistance
demi-liquide, qui permet de le diviser facilement dans le véhicule mucilagineux.


L’émulsion des résines avec le sucre ou la gomme, exige une division
préalable de ces substances et une certaine dextérité. On la réalise plus
aisément au moyen du jaune d’oeuf, dont le pouvoir émulsif est plus
intense que celui de la gomme. S’il est peu employé, pour les émulsions
destinées à être absorbées par la bouche, cela tient à la saveur peu
agréable qu’il leur communique. Les teintures de quillaya et de polygala
sont encore plus efficaces, ainsi que le prouvent les exemples suivants :
Emulsion huileuse.
grHuile15.5Teinture de polygala -. 0.3Eau :.: 15.5
La même quantité de teinture suffit pour lc°,2 d’essence de térébenthine,
5C0.2 de copahu, lcc.77 d’extrait de fougère mâle, 0C0.6 de
chloroforme.
ÉMULSION D’AMANDE. 793Emulsion résineuse.
ce.Teinture de baume de Tolu 2.4— polygala senega 1.2Eau 31.1(//. Collier.) 
Pharmacologie. — Les émulsions sont des médicaments essentiellement
magistraux. Quel que soit le soin apporté à leur préparation, l’huile
s’en sépare au bout de peu de temps et vient nager à la surface du
liquide. En outre, elles fermentent très rapidement ; pendant l’été, on ne
peut les conserver beaucoup au delà de 24 heures ; c’est assez dire qu’on
ne doit les préparer qu’au moment du besoin.

Il faut éviter d’associer, à celles qui sont obtenues avec des semences
huileuses, des acides, des liqueurs alcooliques, du sublimé corrosif, ou
toute autre substance capable de coaguler l’albumine végétale et, par
suite, de détruire l’émulsion. La chaleur produirait le même effet sur les
émulsions artificielles que sur les autres.

ÉMULSION D’AMANDE.
Emulsion simple.
Amandes douces 50 gr.Sucre blanc 50Eau distillée 1000
On monde les amandes avec soin, on les pile avec le tiers du sucre et une
petite quantité d’eau, dans un mortier de marbre, de manière à obtenir
une pâte très divisée. On délaie cette pâte avec le reste de l’eau et on passe
avec expression, à travers une étamine.

On prépare de la même manière, les émulsions d’amande amère, de
chènevis et de pistache (Codex).

En Amérique, on emploie fréquemment l’émulsion d’amande sucrée et
concentrée, que donne la formule ci-après :
Amandes douces mondées 30 gr.Sucre blanc 30Glycérine 30Poudre de gomme arabique 4Eau 60
On fait avec le tout une pâte uniforme, on passe à travers une étamine
et on évapore, à une température qui n’excède pas 60°, en consistance
d’extrait presque solide.

En dissolvant cet extrait dans 3 fois son poids d’eau simple ou d’eau
aromatique, on obtient instantanément une emulsion d’amandes (Beynolds).

794MÉDICAMENTS PRÉPARÉS AVEC L’EAU.LOOCH BLANC.
Potion émulsive gommée.Amandes douces mondées 30 gr.— amères mondées 2'Sucre blanc 30Gomme adragante pulvérisée 0.50Eau de fleur d’oranger ; 10Eau distillée 120
On fait une emulsion avec les amandes, l’eau et la presque totalité du
sucre ; on passe. On triture la gomme adragante avec le reste du sucre, on
délaie la poudre obtenue dans une petite quantité d’émulsion et l’on bat
vivement et longtemps le mélange. On ajoute enfin peu à peu le reste de
l’émulsion et l’eau de fleur d’oranger.

Le looch entier doit peser 150 grammes (Codex).

M. Vée a proposé, pour la préparation du looch blanc, l’usage d’une
pâte d’amandes sucrée, préparée à l’avance et composée ainsi qu’il suit :
Amandes douces mondées 140 gr.— amères mondées 60Sucre blanc 600Eau de fleur d’oranger 200
Il suffit de délayer 30 gr. de cette pâte dans l’eau, de passer et d’ajouter
à l’émulsion du sucre et de la gomme adragante, pour avoir un looch.

Cette pâte est susceptible de rendre des services dans les hôpitaux et
dans tous les établissements où l’on fait une importante consommation de
looch ; mais elle doit être bannie de l’officine du pharmacien, parce que
l’émulsion qu’elle fournit ne présente ni la composition exacte, ni la
saveur agréable de celle du Codex.

Il importe de ne pas oublier que l’acide cyanhydrique contenu dans le
looch blanc transforme le calomel en chlorure mercurique (v. page 231) et
peut-être en cyanure mercurique. Par conséquent, toutes les fois que cette
association aura été prescrite par le médecin, le pharmacien devra supprimer
de la formule du looch les amandes amères, qui sont le générateur de
l’acide cyanhydrique.
EMULSION DE BAUME DE T0LU.Baume de Tolu. 20 gr.Alcool à 90° 100Teinture de bois de Panama… 100Eau distillée chaude 780On dissout le baume dans l’alcool, on y
mélange la teinture, puis l’eau, graduellement
(Codex).On prépare ainsi les émulsions de copahu,
huile de cade, goudron.ÉMULSION DE COALTAR.
Teinture de bois de Panama coaltarée.1 p.Eau distillée 4Cette emulsion, au cinquième, est ordinairement
étendue d’eau, dans une proportion
plus ou moins grande, au moment du
besoin.La teinture de bois de Panama coaltarée
est préparée de la manière suivante :Goudron de houille 1 kil.Teinture de bois de Panama 4Dans un vase approprié, muni d’un couvercle,
on place le goudron, que l’on maintient
à l’état fluide, en opérant au bainmarie.
On délaie alors le goudron dans la
teinture, on ferme le vase et on le maintient
au bain-marie, pendant une heure, en agitant
fréquemment. On retire du feu et onEXTRAITS AQUEUX.79Scontinue d’agiter le mélange jusqu’à refroidissement,
puis on le passe à travers une
toile (Codex).LOOCH HUILEUX.Huile d’amande douce 15 gr.Gomme arabique pulvérisée .. 15Sirop de gomme 30Eau de fleur d’oranger. 15Eau distillée 100On prépare un mucilage avec la gomme
et 2 fois son poids d’eau : on ajoute l’huile
par parties, pour la diviser par une trituration
prolongée, et on délaie le produit
avec le reste des liquides.Cette formule doit remplacer celle du
looch blanc, lorsque le médicament est additionné
de calomel, à moins qu’on ne supprime
du looch blanc les amandes amères
(Codex).ÉMULSION PURGATIVE AVEC L’HUILE
DE RICIN.Huile de ricin ,. 30 gr.Gomme arabique pulvérisée 8Eau de menthe poivrée 15Eau distillée 60Sirop ,de sucre • 30On met la gomme arabique, avec son
poids d’eau, dans un mortier de marbre : on
en fait un mucilage, dans lequel on incorpore
l’huile de ricin et, quand on a obtenu
un mélange intime, on le délaie peu à peuavec le reste de l’eau et le sirop (Codex de
1866).ÉMULSION PURGATIVE AVEC LA
RESINE DE JALAP.gr.Résine de Jalap 0.50Sucre blanc 30.00Eau dé fleur d’oranger 10.00Eau distillée 120.00Jaune d’oeuf. N° 1 /2On triture la résine de jalap avec une petite
partie du sucre, pour la réduire en poudre
très ténue ; on y ajoute peu à peu le
jaune d’oeuf et on triture pendant longtemps,
pour diviser parfaitement là résine ; alors
on mélange le reste du sucre et l’eau par
petites portions (Codex de 1866).ÉMULSION PURGATIVE AVEC LA
SCAMMONÉE.Scammonée d’Alep ' 1 gr.Lait de vache , 120Sucre blanc 15Eau de laurier-cerise 5On triture dans un mortier de marbre la
scammonée avec le sucre et, quand elle est
bien divisée, on ajoute peu à peu le lait et
l’eau de laurier-cerise.On prépare de la même manière l’émulsion
avec la résine de scammonée. Pour les
mêmes proportions de lait, de sucre et
d’eau de laurier-cerise on emploie 50 centigr.
de résine de scammonée décolorée par le
charbon (Codex de 1866).X. — EXTRAITS AQUEUX.
Les extraits sont, en général, des médicaments de consistance molle,
ferme ou sèche, résultant de l’évaporation du suc d’une plante ou d’une
solution obtenue en traitant une substance végétale par un dissolvant
approprié : eau, alcool, éther, etc. '

Par extraits aqueux on entend, dès lors, le produit de la concentration
d’un suc, ou d’une solution par l’eau des principes contenus dans les
plantes.

Préparation. — La confection des extraits comprend trois opérations
distinctes : le choix des plantes, la préparation des liqueurs et leur concentration.


1° Choix des plantes. — La première question qui se pose, dans la préparation
d’un extrait, est le choix de la substance à traiter. A quel état
prendre cette substance ? faut-il toujours la préférer fraîche, ou bien est-il _
indifférent de l’employer sèche ?

Dans l’état actuel de nos connaissances ; il n’est pas facile de résoudre
catégoriquement ce problème. Très certainement, la plupart des plantes
sont moins actives après leur dessiccation qu’avant ; il est prouvé que
796 MÉDICAMENTS PRÉPARÉS AVEC L’EAU.
l’ipécacuanha est beaucoup plus émétique au moment où il sort de terre,
qu’en l’état où il arrive en Europe ; les végétaux aromatiques, les crucifères
surtout, ne fournissent d’huile essentielle, que s’ils sont verts ; d’autres
ont moitié moins d’énergie quand on les a desséchés: ciguë, aconit, etc.,
ou sont même tout à fait inertes, témoin l’anémone et le rhus radicans. II
semble donc, à priori, que la préférence doive être accordée aux plantes
fraîches, pour la préparation des extraits.

Mais, d’un autre côté, ériger ce principe en règle inflexible, conduirait
à renoncer aux extraits précieux que fournissent les produits exotiques,
tels que le quinquina, la rhubarbe, l’opium, etc. Et puis, parmi nos plantes
indigènes, bon nombre ne paraissent pas éprouver d’altérations sérieuses,
pendant la dessiccation. Bien mieux, le mélilot est beaucoup plus aromatique
lorsqu’il est desséché, que lorsqu’il vient d’être cueilli ; la valériane,
récemment arrachée, est dépourvue de propriétés médicinales, tandis que,
si elle est abandonnée au contact de l’air, il s’y forme une essence à laquelle
elle doit son efficacité.

En ce qui concerne l’état sous lequel on doit prendre les végétaux destinés
à la préparation des extraits, on ne saurait donc établir de règle
absolue ; on les choisira tantôt secs, tantôt récents, suivant que l’imposeront
la nécessité et les notions acquises sur leur composition chimique,
dans les deux cas. Les précautions à observer, dans l’élection des uns et
des autres, ayant été déjà indiquées (ch. XV1T) , il n’y a pas lieu de les
répéter ici.

2° Préparation des liqueurs. — Lorsque la solution qui doit fournir un
extrait est un suc naturel, sa préparation n’offre aucune difficulté. On
l’exécute par les procédés indiqués pour l’obtention de ces sucs (page 676) 
et elle est complète, quand on a clarifié les liquides par l’intervention de
la chaleur ou de la fermentation et, enfin, de la filtration.

Mais si l’on doit épuiser un végétal, au moyen de l’eau, l’opération est
moins simple. On la réalise par diverses méthodes, dont le choix est dicté
par la nature des éléments à dissoudre. Quand les plantes sont susceptibles
d’abandonner facilement leurs principes solubles, il faut les traiter par
l’eau froide, c’est la meilleure méthode. On les soumet g-énéralement à la
lixiviation. Celles qui sont très mucilagineuses, comme la rhubarbe, ne se
prêtent pas à cette opération ; elles se gonflent et ne laissent pas écouler
le liquide ; on leur applique la macération, ou mieux encore la méthode de
Cadet (V. page 10). Enfin, on épuise par infusion ou par décoction les substances
pour lesquelles les moyens ci-dessus sont insuffisants.

Quel que soit le procédé choisi, il faut l’employer de manière à obtenir
des solutions aussi concentrées que possible. Il vaut mieux laisser aux plantes
une partie de leurs éléments, que de les en retirer en faisant intervenir une
trop grande quantité de liquide.

3° Concentration. — a. A feu nu. — A l’origine, on évaporait les solutions
végétales à feu nu ; il en résultait une altération et souvent même
une carbonisation plus ou moins complète des extraits. On pourrait cependant,
à la rigueur, se servir de cette méthode, en réglant soigneusement la
EXTRAITS AQUEUX. 797
température et en chauffant seulement le fond des vases évaporatoires.
Mais elle fait toujours courir des risques, principalement à la fin de l’opération
 ; aussi le Codex prescrit-il avec raison d’y renoncer. La concentration
des liqueurs doit être faite au bain-marie, ou dans le vide.
b. Au bain-marie. — Pour évaporer au bain-marie, on dispose sur une
bassine ou sur la cucurbite d’un alambic une petite bassine en étain, de
forme aplatie et peu profonde (fig. 133). On y verse la solution à concentrer,
puis on porte à l’ébullition l’eau renfermée dans le vase inférieur. La

vapeur s élève, échauffe la bassine en
étain et s’échappe par une petite ouverture
pratiquée sur un des côtés de
l’appareil.

Pendant toute la durée de l’opération,
il faut agiter constamment le
liquide, pour activer sa vaporisation.
Cette pratique semble, à priori, offrir
un inconvénient grave, en ce qu’elle
met en contact avec l’extrait une forte
Fig. 133. — Bassine en élaîn pour la préparation
des extraits à la vapeur.
proportion d’oxyg-ène. Mais l’expérience a démontré que cet inconvénient,
réel il est vrai, n’est pas à mettre en parallèle avec celui qui serait la
conséquence d’une concentration deux ou trois fois plus lente.

Lorsque la solution a été obtenue à l’aide de l’eau froide, elle contient
des substances albuminoïdes, qui se coag'ulent sous l’influence de la chaleur
et rendent l’extrait imparfaitement soluble. Il est important de
séparer par la filtration ce coagulum, quand il est complètement formé.
On remet ensuite au bain-marie le liquide filtré et on continue à chauffer,
jusqu’à ce que l’extrait ait acquis la consistance convenable.

Il n’y a pas de moyen scientifique qui permette d’apprécier avec exactitude
le moment où l’opération est terminée. Habituellement, on dépose
une petite quantité d’extrait sur un fragment de marbre ou de porcelaine
et on vérifie sa consistance, dès qu’il s’est refroidi. On admet aussi qu’un
extrait est suffisamment concentré, quand il ne mouille plus le papier sans
colle.

Les extraits aqueux très chargés de résine deviennent grenus à la fin
de l’opération, par suite de la séparation qui se fait entre les principes
solubles dans l’eau et les principes, résineux. Il est utile de les rendre
homogènes, ce que l’on obtient en y ajoutant alors un peu d’alcool,
suivant le conseil donné par Parmentier.

Si l’on doit dessécher totalement un extrait, on le tient au bain-marie,
tant qu’il perd du poids ; ou bien on le retire de la bassine, sitôt qu’il présente
la consistance sirupeuse, on l’étend en couche mince sur des
assiettes, ou mieux sur des plaques en fer-blanc, et on le sèche dans une
étuve modérément chauffée. Ce dernier procédé est également appliqué à
la préparation de quelques-uns des extraits fournis par les sucs végétaux.
Dans ce cas particulier, il ne faut déposer sur les assiettes que la quantité
de suc susceptible d’être desséchée en 24heures ; de cette façon, leproduit
.798MÉDICAMENTS PRÉPARÉS AVEC L’EAU.
est excellent ; si le liquide était évaporé plus lentement, il pourrait entrer
en fermentation avant d’être achevé.
c. Bans le vide. — L’évaporation dans le vide a été proposée au commencement
de ce siècle par Janisch (1819) , par de Barry (1820) , par
Virey (1823) , pour la concentration de sucs de plantes vireuses. Virey
abandonnait ces sucs sous la cloche de la machine pneumatique, à côté
d’un vase contenant de l’acide sulfurique ou du chlorure de calcium sec,
Fig. 134. — Appareil Berjot, pour la préparation des extraits dans le vide.
après avoir fait le vide dans l’instrument. On réussit, par ce moyen, à préparer
des extraits très actifs: mais l’opération est fort longue.

Elle est plus promptement effectuée dans l’un des appareils spéciaux
inventés par Granval, Berjot, Soubeiran,- Gobley, Egrot, etc. Ces appareils
(fig. 134 et 135) , se composent tous d’une chaudière, où l’on place le liquide à
évaporer, et d’un récipient destiné à condenser les vapeurs produites. Onfait
le vide dans la chaudière, soit au moyen d’une pompe, soit en chassant, par
un dégagement de'vapeur d’eau, l’air qu’elle contient. On y introduit alors
la solution à concentrer, puis on chauffe doucement la chaudière et on
refroidit le récipient. Le liquide se vaporise avec une grande rapidité, au
début de l’opération. A la fin, le produit épaissi se recouvre d’une croûte
peu perméable, qui laisse difficilement passer la vapeurd’eau ; on est alors
obligé d’élever la température et on/perd ainsi l’un des bénéfices de
l’emploi du vide.
EXTRAITS AQUEUX. 799
Pour obvier à cet inconvénient ainsi qu’à celui qui résulte, pour l’enlèvement
du produit, de la profondeur de la chaudière évaporatoire, M. Adrian
a imaginé un ingénieux appareil, dont l’évaporateur est cylindrique, à fond
Fig. 135. — Appareil à évaporer, dans le vide, basculant, avec condenseur à injection et récepteur de
mousses. Coupole et agitateurs mobiles.
plat, quatre fois plus large que haut et animé d’un mouvement oscillatoire
continu. Une double enveloppe permet de le chauffer avec de l’eau chaude
en dessous, avec un jet de vapeur en dessus, à une température aussi
800 MÉDICAMENTS PRÉPARÉS AVEC L’EAU.
basse que possible et parfaitement déterminée. Il donne d’excellents
résultats,

. Les praticiens, en général, ne peuvent disposer d’appareils de ce genre.
L’industrie leur offre aujourd’hui des instruments plus maniables et moins
onéreux, dans lesquels, par la condensation alternative des vapeurs produites,
on obtient le vide sans aspiration, au moyen d’un simple jeu
de robinets, combiné à une réfrigération bien conduite. Tels sont les
appareils de M. Palau représentés ci-contre (fig, 136).
d. Par congélation. — A ces divers modes de concentration, il faut
ajouter celui qui remplace l’évaporation par la congélation des liquides
extractifs. Il a été préconisé par Georges, pharmacien de Stockholm,
en 1799, pour la conservation du suc de citron, et étendu par Mirabelli à la
concentration du vinaigre et de toutes les solutions acides.

En 1877, M. Herrera conseilla de soumettre à la congélation les sucs de
plantes et les solutions extractives. La partie congelée est à peu près
Fig. 130. — Appareil à concentrer et à distiller.
dépourvue de principes solubles ; à l’aide d’une forte pression, on la sépare
de celle qui est demeurée liquide, puis on évapore celle-ci au soleil, ou
dans une chambre chauffée à 30°, après l’avoir distribuée dans des vases à
large surface. M. Herrera proposa de donner à ces extraits le nom peu
significatif et, partant peu nécessaire, d’opopycnolés. %

Mieux que tous les autres, dit l’auteur, ce procédé conserve aux extraits
les principes volatils ou altérables des végétaux ; il est à noter aussi qu’il
laisse à l’albumine sa 'solubilité primitive. L’extrait de ciguë, "obtenu avec
le sue, est remarquable par son odeur ; celui de ratanhia est complètement
soluble et, généralement, tous ceux qui contiennent du tannin sont de
qualité supérieure ; et cependant la dernière partie de l’opération est
défectueuse.

En effet, les travaux de M. Adrian ont établi que trois congélations successives,
réalisées dans les conditions où s’était placé M. Herrera, enlèvent
tout au plus 60 p. 100 du liquide primitif ; il en reste beaucoup trop pour
qu’on puisse chasser le reste sans inconvénient, par les moyens lents cidessus
recommandés. En second lieu, malgré l’intervention de la presse,
EXTRAITS AQUEUX.801
la glace retient, interposée, 10 à 20 p. 100 de solution médicamenteuse.
Pour éviter ces inconvénients, M. Adrian refroidit la glace obtenue dans
les liquides extràtitifs jusqu’à —-10° ; il la réduit alors, dans une broyeuse
particulière, en neige qu’il turbine à une grande vitesse, et il sépare du
coup 75 p. 100 d’eau à peu près pure. Une seconde congélation effectuée
à — 20°, suivie d’un broyage et d’un essorage, réduit le liquide extractif
au sixième ou au huitième de son poids initial. Il n’y a plus qu’à l’évaporer
dans le vide, à la température de 30° environ. Les extraits obtenus
Fig. 137. — Appareil de M. Vée, pour la préparation des extraits (').
sont peu colorés, très solubles et bien supérieurs, au point de vue organoleptique,
à ceux qui sont préparés par les autres méthodes.

Vée y apporte cependant encore un perfectionnement. Pour n’avoir
pas à broyer la glace formée dans les liquides à cong*eler, il maintient ces
liquides en mouvement, au moyen d’agitateurs placés à l’intérieur des
■cylindres.qui les contiennent (fig. 137). Lorsque les glaçons forment une
bouillie assez épaisse, on vide les cylindres dans une essoreuse, qui les
isole du liquide extractif. On répète l’opération sur le même liquide, jusqu’à
ce que le dernier produit renferme entre le quart et la moitié de son
poids d’extrait. Pour terminer la préparation, Vée porte les [solutions
concentrées par le froid dans des appareils dessiccateurs, où l’on fait un
(*) A droite, appareil réfrigérant à chlorure de méthyle servant à refroidir de — 12° à — 18 » une solution
de chlorure de calcium, qui est ensuite refoulée par une pompe dans la bâche de gauche. Dans cette bâche,
des cylindres de cuivre nickelés et munis d’un agitateur à l’intérieur reçoivent le liquide à congeler et baignent
dans la solution de chlorure de calcium. L’un de ces cylindres est soulevé. I/cssoreuse, placée au delà
de la bâche, est elle-même refroidie par la solution calcique.ANDOUARD. — 5" édition. , SI802 MÉDICAMENTS PRÉPARÉS AVEC L’EAU.
vide suffisant et où se trouve soit de la chaux vive, soit de l’acide sulfurique.
La consistance d’extrait est obtenue en deux ou trois jours, si l’épaisseur
de la couche liquide ne dépasse pas 1 centimètre et si la température
de l’appareil est-voisine de+ 20°.

Préparés par cette dernière méthode, les extraits doivent présenter
au plus haut degré les propriétés des plantes qui les ont fournis. Ceux
que donnent les sucs de fruits jouissent d’une inaltérabilité remarquable.
Ceux des plantes narcotiques sont moins faciles à préserver de l’action
nuisible de l’air et des microgermes. Enfin, l’acide cyanhydrique ne paraît
pas susceptible d’être maintenu dans les liquides concentrés par le froid,
peut-être parce qu’il forme un hydrate cristallisable à basse température
(Vée).

Au nombre des avantages que présente la congélation, dans la préparation
des extraits, il faut placer l’élimination presque complète de certains
principes qui se concrètent habituellement dans ces médicaments, au
point de les rendre parfois grenus : nitrate et chlorure de potassium,
tannin oxydé, asparaginé, etc. Si quelques extraits n’obéissaient pas à
cette règle générale, il serait facile de les améliorer en exposant pendant
un jour, à une température voisiné de 0° ; les solutions fournies par la
congélation. M. Adrian s’est assuré que ce délai est suffisant, dans tous
les cas, pour précipiter complètement les principes dont il vient d’être
question.

Caractères. — Les extraits aqueux bien préparés présentent, presque
toujours, l’odeur et la saveur des substances qui les ont fournis. Ils sont à
peu près entièrement solubles dans l’eau, à l’exception de ceux que l’on
obtient par décoction.

Leur couleur est quelquefois spéciale : vu en lame mince, l’extrait de
ratanhia est rouge, celui de digitale est verdâtre, celui de rhubarbe est
jaune, etc. La teinte qui domine est le brun foncé ; elle ne dévient noire,
que si les extraits ont subi l’action d’une chaleur trop intense.

On retrouve, dans ces médicaments, le plus grand nombre des principes
solubles des végétaux (gommes, sucres, acides, alcalis, tannins, etc.) et,
depuis Fourcroy, on y admet la présence d’éléments particuliers nommés
principes extraclifs ou, plus simplement, extractif.

A la fin du siècle dernier, Yextractif était considéré comme un principe
immédiat. Aujourd’hui, on en fait une collectivité embrassant des substances
nombreuses et souvent indéterminées, qui varient avec chaque
plante. Cette dénomination devrait disparaître du lang-ag-e pharmaceutique,
puisqu’elle ne sert qu’à dissimuler l’insuffisance actuelle delà science.

Malgré les précautions dont on entoure leur préparation, on ne peut
défendre entièrement les extraits contre l’influence oxydante de l’air. Cette
influence se manifeste, au début, par la coloration des liqueurs, par la
formation d’eau et d’acide carbonique (de Saussure) , et elle se poursuit,
jusqu’à la fin de l’opération. Elle détermine l’insolubilité d’une partie des
matières extractives, qui forment peu àpeu un précipité résinoïde (extractif
oxygéné) , auquel Berzélius donnait le nom d’apothème.
• EXTRAITS AQUEUX. . 803
De son côté, là chaleur dissipe une fraction des principes volatils, coagule
les substances albuminoïdes, convertit le tannin en acide gallique et
en acide carbonique, le sucre de canne en glucose, etc. Ces transformations
ne sont que partielles, pour la plupart, dans les extraits soigneusement
préparés, et leur importance décroît avec la température à laquelle
a été faite l’évaporation.

Dans la plupart de ces médicaments, il se forme, soit pendant la concentration,
soit plus ou moins longtemps après, des cristaux dus à des sels
minéraux : chlorure de sodium, azotate et sulfate de potassium, oxalate
de calcium ; à des alcaloïdes, à des amides (asparagine)  et à d’autres principes
encore peu étudiés. L’examen microscopique de ces cristallisations
peut mener à la découverte de faits intéressants.
Consistance. — Leur consistance peut être molle, ferme, pilulaire,- ou
sèche. Le Codex admet ces quatre espèces d’extraits, qui n’ont pas la même
valeur médicinale.

Les extraits mous coulent comme du miel épais. Ayant subi, moins longtemps
que les autres, la double influence de la chaleur .et de l’oxygène de
l’air, ils sont moins altérés, plus sapides et plus odorants, conséquémment
"plus actifs. Les expériences de Christison, de Duroy, de Schaeuffèle, etc.,
mettent ce fait hors de doute. Il faut, toutefois, se garder d’exagérer leur
fluidité, surtout lorsqu’ils sont hygrométriques ; la présence d’une trop
grande quantité d’eau favoriserait, à leur surface, le développement des
mucédinées et, par suite, la décomposition graduelle du médicament.

La consistance molle convient surtout aux extraits des plantes dont les
principes sont facilement altérables: aconit, belladone, ciguë, jusquiame,
stramoine, valériane, etc. Elle est plus fréquemment prescrite que les
autres par le Codex.

Les extraits fermes ne coulent pas, ou plutôt ils ne coulent qu’avec une
lenteur très grande. Ils se rapprochent des extraits mous, par la solubilité,
par les caractères organoleptiques et par l’intégrité des principes
constituants.

Ceux dont la consistance est dite pilulaire, ne diffèrent pas beaucoup
des précédents. Ils ont pour caractère de ne pas adhérer aux doig-ts et de
pouvoir être divisés en pilules, sans addition de substance étrangère.
L’extrait d’opium est le type de cette catégorie.

Les extraits secs, nommés autrefois sels essentiels, n’ont pas besoin d’être
définis ; ils résultent de l’élimination complète de leur dissolvant. Si l’on
excepte • les extraits dans le vide, ils sont inférieurs aux premiers ; leur
solubilité est incomplète, parce qu’ils ont été longtemps exposés à l’action
de l’air, à une haute température, et que la prolongation de cette action a
modifié plus profondément certains de leurs principes immédiats. Malgré
cet inconvénient, l’usage est d’attribuer la consistance sèche aux' extraits
d’aloès, de cachou, de ratanhia et à un petit nombre d’autres.

Pharmacologie. — Les extraits sont des médicaments très actifs,
en raison de la grande quantité de matière végétale, qu’ils représentent
sous un poids très faible. Ils ont pour principaux avantages de faciliter
804 MÉDICAMENTS PRÉPARÉS AVEC L’EAU.
l’emploi de certaines substances de saveur désagréable, et d’éliminer les
éléments inutiles de toutes les plantes. La médecine en fait usage depuis
très longtemps ; toutefois il faut dire que, sous ce nom, Rouelle, Baume
et la plupart des anciens pharmacologistes rangeaient les mucilages, les
. résines et d’autres produits végétaux.

On administre fréquemment les extraits en pilules, et quelquefois en
poudre. Cette dernière forme nécessite leur dessiccation préalable et n’est
pas aussi bonne que la première. Ils servent encore à préparer des
sirops, des lotions, des gargarismes, des glycérés, des suppositoires, etc.

La facilité avec laquelle beaucoup d’entre eux absorbent l’humidité de
l’air rend leur conservation difficile. Ils se liquéfient à la surface, et bientôt
ils se couvrent de moisissures, qui envahissent la masse tout entière et en
modifient notablement la composition. Pour prévenir cette altération, on
les renferme dans des vases que l’on bouche avec soin, ou que l’on recouvre
d’une feuille d’étain (Redwood)  ou de caoutchouc. Berjot conseille de les
tenir dans des flacons à l’émeri, dont le bouchon soit creux et garni de
chaux vive. Ces divers moyens procurent d’assez bons résultats, mais ils
ne dispensent pas d’une surveillance constante.

D’un autre côté, si. la majorité des extraits tend à s’emparer de l’humidité
de l’air, il en est qui se dessèchent incessamment, lorsqu’ils ne
sont pas enfermés dans des vases hermétiquement clos. De ce nombre
sont les extraits de quinquina, de noix vomique, de réglisse, d’opium, etc.
Pour obvier à cet inconvénient, M. A. Martin conseille de placer le
vase contenant l’extrait dans un autre plus [grand et couvert, et de
combler l’espace libre entre les deux avec du sulfate de sodium cristallisé,
qui maintient, en s’effleurissant, une certaine humidité à l’atmosphère
intérieure.

M. Perron a pensé que la présence de la glycérine pourrait aider à conserver
les extraits, tout en leur communiquant une mollesse durable et
une plus grande solubilité. M. Duquesnel a confirmé cette manière de
voir, et il propose même de remplacer les extraits purement aqueux par
d’autres, contenant la moitié de leur poids de glycérine, auxquels il donne
le nom de gtycéro-extrails.

Il est à remarquer que ces produits ne peuvent être substitués dans
aucun cas aux extraits du Codex, la présence de la g-lycérine modifiant
d’une manière notable la proportion et parfois le nombre de leurs principes
constituants.

L’addition de la glycérine aux extraits a été préconisée également par
M. Guichard, dans le but d’établir, entre chacune de ces préparations et
la substance qui la fournit, un rapport invariable, qui serait aujourd’hui
le chiffre du rendement inscrit au Codex, pour les diverses plantes médicinales.
Cette uniformisation des extraits offre un intérêt évident et elle
a déjà préoccupé plus d’un pharmacologiste ; mais elle ne paraît pas
pratiquement réalisable, car le rendement des végétaux n’est pas constant,
dans un même lieu, non plus que la proportion de leurs éléments actifs ;
de plus, les variations de ces deux facteurs ne sont pas corrélatives.
EXTRAITS AQUEUX. 805
Le pharmacien doit préparer lui-même tous les extraits qu’il emploie.
Opérant sur une petite proportion de substance, il obtiendra des produits
moins altérés par la chaleur que ceux de l’industrie ; en outre, il n’aura
pas à se préoccuper de vérifier leur pureté, condition très importante,
quand il s’agit de médicaments qui échappent souvent à l’analyse
chimique.

Effectivement, la constatation de leurs caractères organoleptiques,
suffisante parfois pour déterminer leur identité, ne peut en aucun cas
témoigner absolument de leur valeur médicinale. Il en est de même de
l’addition de 1/20 d’acide sulfurique à leur solution, proposée par Righini
pour démontrer leur origine à l’aide de l’odorat. Cette addition exalte
l’odeur de quelques extraits, principalement celle des extraits de plantes
narcotiques, mais elle ne donne aucune certitude. Lorsque les extraits
contiennent des alcaloïdes, on peut en vérifier l’existence en dissolvant ces
principes au moyen du chloroforme (Gundermann) , ou mieux, en les éliminant
par la dialyse (Lepage) , les dosant et les caractérisant ensuite, par
les réactions qui leur sont propres. Ces méthodes, tout exactes qu’elles
soient, peuvent difficilement permettre de porter un jugement certain
sur un extrait, en raison des altérations possibles, pendant la concentration
du médicament. D’autre part, elles ne sont d’aucun secours lorsqu’il
s’agit d’apprécier un extrait, dont l’élément actif n’est pas cristallisable
ou soluble dans le chloroforme. Il est donc de toute nécessité que
le pharmacien ne confie qu’à lui seul.le soin de faire les extraits dont il
a besoin.

Mais à quel procédé de préparation devra-t-il donner la préférence ? Du
moment où la meilleure méthode d’évaporation est celle qui exige le temps
le plus court et la température la plus basse, il est incontestable que
l’évaporation dans le vide l’emporte sur l’évaporation au bain-marie. On
la réalise à 30° ou 40°, au plus, et en présence d’une quantité d’air insignifiante
 ; aussi donne-t-elle des extraits qui jouissent d’une solubilité
complète et qui présentent, à un très haut degré, l’odeur et la saveur des
plantes d’où ils ont été retirés. Malheureusement, ces extraits sont excessivement
hygrométriques, ce qui rend leur conservation difficile et leur
dosage inexact, dès qu’ils ont commencé à s’emparer de l’humidité de
l’air. Pour ce motif, et en raison des difficultés inhérentes à leur préparation,
ils ne sont pas uniquement admis en pharmacie. La méthode de
Vée devra donner des médicaments plus parfaits encore. Mais elle exige
un outillage qui n’est pas à la portée de la plupart des praticiens. Fort
heureusement, lés extraits faits avec soin, au bain-marie, ont une efficacité
très grande, ainsi qu’il ressort des essais institués à la demande de Soubeiran.
Joignant à cet avantage celui de pouvoir être préparés dans le
plus modeste laboratoire, ils doivent être regardés comme les véritables
extraits officinaux.

On a proposé l’usage de quelques extraits composés, obtenus en traitant
simultanément plusieurs substances. Ces médicaments ne se recommandent
par aucune propriété spéciale ; ils sont fort peu employés.
806 MÉDICAMENTS PRÉPARÉS AVEC L’EAU.
Mais on se sert fréquemment d’extraits fluides, c’est-à-dire peu concentrés,
qui depuis longtemps sont usuels en Angleterre et en Amérique.
Au point de vue purement théorique, on ne saurait condamner ces extraits
d’une manière absolue. Ils représentent des produits moins altérés, partant
.plus complètement solubles et plus actifs que leurs similaires, si le raisonnement,
universellement admis pour établir la supériorité des extraits
mous sur les extraits secs obtenus au bain-marie, est vrai. Dès lors, on ne
voit pas de motifs sérieux pour les exclure de l’officine. Ce que l’on peut
dire de plus exact à leur sujet, c’est que, d’une part, on ne doit les
employer qu’après avoir déterminé rigoureusement la quantité d’extrait
ferme ou sec qu’ils contiennent, et qu’en second heu, ils ne peuvent prétendre
à d’autres applications qu’à remplacer les solutions d’extraits plus
concentrés. Il serait blâmable de les faire servir à la préparations de vins
médicinaux et de sirops simples ou composés dont les éléments médicamenteux
doivent être traités directement par une quantité irréductible ou
faiblement réductible d’un liquide donné. Mais rien ne s’oppose à ce qu’ils
soient affectés à la confection des solutions d’extraits en général, et en
particulier à celle des sirops que le Codex fait avec ces médicaments :
sirops d’opium, dïpécacuanha, de ratanhia, etc. On doit, en un mot, les
considérer comme des solutions titrées d’extraits légaux, auxquelles on
n’a peut-être pas assez fréquemment recours, en France. Une précaution
commode est de les préparer de telle sorte que leur poids soit exactement
celui du médicament qu’ils représentent, ce médicament étant supposé
sec et pulvérisé. Ce dosage est celui de la pharmacopée allemande ;
on peut adopter un rapport différent, pourvu qu’il soit indiqué.

Lorsqu’un extrait fluide a été additionné de glycérine, il est impossible
d’évaluer la proportion d’extrait sec à laquelle il correspond, sans déterminer
celle de la glycérine dont il est mélangé. Les méthodes affectées à
ce dosage, dans les vins, ne conviennent pas dans le cas des extraits.
M. Linde propose la suivante :

On concentre 10 gr. d"extrait fluide jusqu’à réduction à 5gr. ; on dissout
dans 50 c. c. d’eau distillée, puis on ajoute peu à peu du sous-acétate de
plomb, à cessation de précipité. Au liquide filtré on mêle quelques gouttes
d’acide sulfurique dilué ; on y verse alors une solution concentrée d’acide
phosphotungstique, tant qu’il y a précipitation. On filtre de nouveau, on
lave le filtre, ou neutralise le liquide filtré avec de la lessive de soude et on
évapore en consistance de sirop épais. On reprend alors par 30 c. c. d’un
mélange à volumes égaux d’éther anhydre et d’alcool absolu, on filtre, on
lave avec le même mélange et on évapore le liquide jusqu’à ce qu’il ne
perde plus de poids. Le résidu est de la glycérine presque pure. On peut
la débarrasser de la matière colorante qu’elle tient dissoute en la chauffant
avec du noir animal et évaporant de nouveau. Le plus souvent c’est
inutile.

Pour caractériser la glycérine ainsi isolée, M. Linde recommande les
réactions d’identité ci-après:

1° Le liquide, faiblement alcalinisé par du carbonate de sodium, est versé
EXTRAITS AQUEUX. 807
sur du borax en poudre: le mélange, porté dans la flamme d’un’bec de
Bunsen sur un fil de platine, la colore en vert ;

2° Du papier rouge de tournesol, bleui par immersion dans une solution
concentrée de borax, rougit au contact de la solution faiblement
alcaline de glycérine ;

3° On agite pendant quelque temps: glycérine à caractériser 1 vol.,
chlorure de benzoïle 1/2 vol., lessive de soude 2 vol. Il se sépare du
benzoaie de glycéryle.
Quantités d’extrait produites par 1 kilogramme des substances ci-après :DÉNOMINATION.' PARTIES EMPLOYÉES. VÉHICULES. ■ PR0DU]TENGRAMMES.ABSINTHE Soinniités sèches.. Eau bouillante 190ACONIT… '. Feuilles fraîches… Suc 40ANÉMONE PULSATILLE. Feuilles fraîches… Suc 27ARMOISE Feuilles sèches Eau bouillante 200AUNÉE Racine sèche Eau froide 213BARDANE Racine sèche Eau froide 350BELLADONE Feuilles fraîches… Suc 20BISTORTE Racine Eau froide 175BOURRACHE Feuilles sèches…. Eau bouillante 95CAMOMILLE Fleurs sèches Eau bouillante 225CASSE Fruit. Eau froide 165CENTAURÉE, Sommités sèches… Eau bouillante 200CHAMOEDRYS Sommités sèches.. Eau bouillante 250CHARDON, BÉNIT.. . …. Feuilles sèches…. Eau bouillante 190CHICORÉE Feuilles fraîches… Suc 24CHIENDENT.. Racine sèche Eau froide 92CIGUË Feuilles fraîches… Suc dépuré 30DIGITALE Feuilles sèches Eau bouillante 250DOUCE-AMÈRIÎ.. Tiges sèches Eau froide 160FUMETEBRE Feuilles fraîches… Suc 28 •GAÏAC Bois râpé. Eau (décoction)  32GENIÈVRE… Baies sèches Eau tiède…. 285GENTIANE Racine Eau froide 216JUSQUIAME (noire) …. Feuilles fraîches…- Suc 24LAITUE VIREUSE Feuilles fraîches… Suc 18LAITUE CULTIVÉE Ecorce de la tige… Suc 16MONÉSIA Ecorce sèche Eau froide 200NERPRUN Baies Suc 70OPIUM Suc épaissi …. Eau froide 490PATIEKCE Racine sèche Eau froide 196PISSENLIT Feuilles fraîches… Suc / 26QI'ASSIA AMARA Bois râpé Eau froide .-.. 25QUINQUINA CALISAYA. . Ecorce .'… Alcool, puis eau…. 154QUINQUINA HUANUCO .. Ecorce Eau bouillante 180RATANHIA… Racine Eau froide….- 125RÉGLISSE… Racine sèche Eau froide ■ 200RÉGLISSE Suc épaissi '.. Eau froide 630RHUBARBE Racine Eau froide 400RHUS H ADICANS Feuilles fraîches… Suc 28SAPONAIRE Racine et tige Eau froide 300SÉNÉ Feuilles… Eau bouillante 250STRAMOINE Feuilles fraîches… Suc • 20SUREAU '.. Baies Suc 75TRÈFLE D’EAU Feuilles fraîches… Suc 22
Le nombre des extraits aqueux est très considérable. On peut les répartir
en trois groupes, savoir :
808 MÉDICAMENTS PRÉPARÉS AVEC L’EAU.Extraits de sucs de fruits,
Extraits de sucs de plantes,
Extraits aqueux proprement dits.

Lorsqu’on prépare, avec la même substance, un extrait aqueux et un
extrait alcoolique, et que le médecin ne désigne pas celui qu’il entend
prescrire, le Codex ordonne de délivrer toujours l’extrait aqueux.

Chaque plante fournit une proportion d’extrait qui lui est propre et qui
varie suivant la nature du traitement employé pour l’obtenir. C’est ce qui
ressort du tableau'ci-dessus, emprunté au Codex de 1866.

I. — EXTRAITS DE SUCS DE FRUITS.

Les extraits de sucs de fruits sont presque abandonnés aujourd’hui.
On les employait fréquemment autrefois, sous les dénominations de robs,
sapa, myva, etc.

Leur préparation est uniforme : elle consiste à faire évaporer, au bainmarie,
les sucs préalablement clarifiés. Par exception, les sucs de sureau
et de nerprun ont besoin d’une macération de 24 heures avec les rafles,
pour être suffisamment colorés.

Les premiers pharmacologistes prescrivaient d’ajouter du miel à tous
les robs. Le rob diacaryon de Galien et de M esué était un médicament très
renommé, que l’on préparait en évaporant, dans une capsule, un mélange
de 1 p. de miel et de 2 p. de suc de brou de noix vertes. Quelques pharmacopées
modernes ont substitué au miel le sucre cristallisable. Cet usage
n’est pas général.
EXTRAIT DE BAIES DE NERPRUN.Rob de Nerprun.On écrase les baies de nerprun entre les
rnains ; on les laisse pendant 24 heures en
macération dans leur propre suc et on les
soumet à la presse. Quand le suc a déposé,
on le passe à travers un Manchet et on lefait évaporer au bain-marie, en consistance
de miel épais.On prépare de la même manière l’extrait
ou rob de sureau.Le rob de nerprun est quelquefois employé
en pilules, à titre de purgatif. Sa
composition est identique à celle du suc
dont il est formé (p. G7S).
II. — EXTRAITS DE SUCS DE PLANTES.

Ces extraits diffèrent entre eux, suivant qu’on les prépare avec ou sans
clarification des sucs par la chaleur. On les nomme extraits de sucs
dépurés, dans le premier cas, et extraits de sucs non dépurés, dans le
second.
a. — EXTRAITS DE SUCS KOK DÉPURÉS.
Les extraits de sucs non dépurés ne figurent, point au Codex et n’offriront
bientôt plus qu’un intérêt historique. Ils ont été préconisés par
Storck, qui les obtenait en évaporant, sur un feu doux, les sucs non clarifiés
des plantes vénéneuses (ciguë, belladone, stramoine, aconit, etc.).
EXTRAITS DE SUCS DÉPURÉS. 809
L’agitation continuelle entretenue pendant l’opération donnait au produit
une supériorité marquée'sur les autres extraits, que l’on préparait alors
sans précautions suffisantes. A,la vérité, ces extraits sont très odorants et
leurs principes sont peu altérés ; mais ils contiennent une forte proportion
de chlorophylle et de parenchyme végétal, dont l’inertie diminue la
puissance du médicament.

Lorqu’on veut faire des extraits analogues à ceux de Stork, il est
avantageux d’adopter le manuel opératoire suivant,' proposé par Henry :
On confuse les plantes, on les exprime et on filtre le suc à travers une toile
serrée, pour séparer les débris vég'étaux qu’il tient en suspension. On le
verse ensuite sur des assiettes, que l’on dispose dans une étuve chauffée
entre 36° et 40°. Soubeiran ne recommande cette méthode que pour la
préparation de l’extrait de rhus radicans, dont l’élément actif est très
fugace ou très altérable par la chaleur. La cong-élation, suivie de l’évaporation
dans le vide, à froid, serait préférable encore.
b. — EXTRAITS DE SUCS DÉPURÉS.
On appelle extraits de sucs dépurés, ceux que l’on obtient en faisant,
évaporer, au bain-marie, les sucs végétaux clarifiés à l’aide de la chaleur.

Ce procédé enlève aux sucs l’albumine et la chlorophylle qu’ils contiennent,
en même temps qu’une faible quantité de principes médicamenteux
précipités avec ces substances. La perte légère, portant sur ces derniers
éléments, est larg-ement compensée par la soustraction des premiers et
l’on peut, malgré l’absence d’expériences précises, admettre cependant
que les extraits de sues dépurés sont plus actifs que les extraits de sucs
non dépurés, bien qu’ils aient subi une plus haute température que
ceux-ci.

Le Codex prescrit de préparer, avec les sucs dépurés, les extraits des
plantes narcotiques, telles que la belladone, la jusquiame, la stramoine,
l’aconit, et les extraits de chicorée, de fumeterre, de laitue, de
ményanthe, etc. Il est probable que ces extraits offrent des propriétés
médicinales supérieures à celles des extraits fournis par les mêmes plantes
sèches. Toutefois, il serait utile de comparer ces médicaments, à l’aide
d’analyses nombreuses et faites avec exactitude, car, sur ce point, la thérapeutique
ne possède pas de documents sérieux.

M. Loret pense que les sucs par expression ne contiennent pas tous les
principes actifs des plantes narcotiques. Aussi préfère-t-il préparer leurs
extraits avec leurs alcoolatures. Il distille, pour séparer, une quantité
d’alcool telle que la chlorophylle se dépose, par refroidissement. Il filtre
le liquide sur du noir animal lavé. D’autre part, il traite la matière verte
précipitée par de l’alcool à 50°, à la température de 60° ; il filtre la dissolution,
il la réunit à la. première et il évapore le mélange dans le vide, en
consistance d’extrait. M. Loret a dosé, avec M. Calteaux, les alcalis organiques
contenus dans les extraits d’alcoolatures, comparativement avec
ceux qui existent dans les mêmes extraits obtenus par le procédé du
810 MÉDICAMENTS PRÉPARÉS AVEC L’EAU.
Codex ; les premiers se sont montrés constamment plus riches que les
derniers. On ne peut approuver, toutefois, la filtration sur le noir animal,
susceptible de retenir une partie des éléments actifs des alcoolatures.

Sous le nom de dioelhéralyse, Legrip a fait connaître une méthode d’extraction
des sucs végétaux, que l’on pratique ainsi qu’il suit. La plante
fraîche, convenablement divisée, est immergée dans l’éther pur, pendant
un temps suffisant. L’éther dissout la chlorophylle, pendant qu’au-dessous
de luise réunit le suc disséminé dans les diverses cellules. Il n’y a qu’à le
séparer mécaniquement du liquide éthéré. L’évaporation des sucs ainsi
obtenus fournit peut-être des extraits actifs ; mais il est imposssible
d’établir aujourd’hui leur valeur comparative, aucune analyse de ces
produits n’ayant été faite.

§ 1. EXTRAIT DE BELLADONE.

Préparation. — On prend des feuilles de belladone, à l’époque de la
floraison, on les confuse dans un mortier de marbre et on en exprime le
suc à la presse. On soumet ce suc à l’action de la chaleur, jusqu’à ce que
l’albumine coagulée forme, avec la chlorophylle, une écume complètement
séparée. On passe, on évapore au bain-marie le suc ainsi clarifié, en
l’agitant continuellement. Quand il est réduit au tiers de son volume, on le
laisse refroidir et on le met à déposer pendant 12 heures. On sépare le
dépôt et l’on achève l’opération au bain-marie, de manière à obtenir un
extrait mou (Codex).

Caractères. —L’extrait de belladone est brun verdàtre, très odorant,
d’une saveur amère et nauséeuse. Il contient la plupart des principes solubles
renfermés dans les cellules de la belladone, entre autres l’atropine,
J’hyoscyamine et l’hyoscine, qui en sont les éléments actifs et dont la proportion
est supérieure à 2 %, dans les produits bien préparés. On y trouve,
en outre, 1 °/o de choline et 0,6 % d’aeide succinique (Kunz).

Il doit être très lisse et très homogène. Lorsqu’il est grenu, à la fin de
sa préparation, on y ajoute environ 10 % d’alcool à ■ 60°, qui dissout la
substance résinoïde séparée et la mélange intimement au reste de l’extrait.
On chauffe de nouveau, pour chasser l’alcool et sans cesser d’agiter, afin
d’éviter une nouvelle séparation.

Essai. — On peut apprécier, d’une manière approximative, la qualité
d’Un extrait de belladone, en y constatant la présence de l’atroftine, au
moyen du procédé suivant :

On dissout 1 gramme d’extrait dans 2 grammes d’eau distiDée ; on introduit,
la solution dans un tube bouché, et l’on y ajoute 25 à 30 centigrammes
de bicarbonate de potassium pulvérisé. Quand toute effervescence a cessé,
on verse sur le mélange 4 ou 5 fois son volume d’éther pur à 65° ; on
bouche exactement le tube et on l’agite, pendant 2 ou 3 minutes, à troisreprises
différentes. On laisse déposer, et quand l’éther est redevenu tout
à. fait limpide, on le décante dans une petite capsule où on le laisse s’évaporer
spontanément. Il reste pour résidu quelques centigrammes d’une
EXTRAIT DE BELLADONE. ' 811
substance légèrement ambrée, que l’on dissout dans 8 grammes d’eau distillée
aiguisée de 2 gouttes d’acide chlorhydrique. La solution est incolore
et doit, si l’extrait est bon, posséder les caractères suivants :

1° EJlè se trouble fortement au contact de quelques gouttes d’une solution
d’iodure double de mercure et de potassium (1).

2° Elle donne un précipité floconneux avec la solution de tannin (2) 
(Lep'age).

M. Kordes adopte, pour l’appréciation de cet extrait, la méthode de
Dieterich. 2grammes d’extrait sont triturés avec 3 grammes d’eau et0B'',2
de chaux vive ; on ajoute ensuite au mélange 10 grammes delà même chaux
et on épuise immédiatement par l’éther. La solution, additionnée de 1 ce.
d’eau est évaporée à 30°, jusqu’à réduction à 1^,5. On y verse alors 0OC,5
d’alcool faible, puis 10 ce. d’eau, et on titre les alcaloïdes avec l’acide sulfurique
centinormal, en prenant pour indicateur la solution d’acide rosolique
au centième. En opérant ainsi, M. Kordes a trouvé, en moyenne :
Extrait de feuille 2.20 p. 100 d’alcaloïdes.— déracine 2,70
Ces procédés sont applicables àl’essai des extraits d’aconit, de ciguë, de
jusquiame, de stramoine, de nicotiane et, en général, à celui de tous les
extraits qui contiennent un alcali végétal. :

On prépare, comme l’extrait de belladone, les extraits de sucs dépurés de :
Ciguë (feuille) ,
Jusquiame (feuille) ,-Laitue vireuse (tige) ,
Stramoine (feuille).
D’après M. Kordes, l’extrait de feuilles de jusquiame contient de 0,5
à 0,7 % d’alcaloïdes et 0,3 °/0 de choline (Kunz)  ; il est, sous ce rapport,
inférieur à celui des semences de la même plante, qui dose environ 1,35%
d’alcalis org-aniques. Il en est de même pour les extraits de stramoine, où
l’on trouve : feuilles 0,6 à 0,8 %i semences 1,68 à 2,57% d’alcaloïdes, et
pour ceux de ciguë,, qui donnent : feuilles -1,08 à 1,79°/o, semences 2,49
à 3,25 % d’alcaloïdes (Kordes). '

Lorsqu’on veut distingner l’extrait de belladone de celui de jusquiame,
on en disssout 3 à 5 gr. dans 50 gr. d’eau bouillante, on ajoute 2 gr. de talc
et on filtre au papier mouillé. On lave la solution filtrée, à 2 ou 3 reprises,
avec 15 ce. de chloroforme ou d’éther, qu’on évapore au bain-marie. Le
résidu de l’évaporation, dissous dans 20 à 30 ce. d’eau chaude, et additionné
de quelques gouttes d’ammoniaque prend une teinte verdâtre, avec
fluorescence verte, pour l’extrait de belladone, et sans fluorescence pour
celui de jusquiame.
(1) Réactif de Mayer, page 373.(2) Pour obtenir un précipité avec ce réactif, il est indispensable que la liqueur soit
bien neutre. Dans le cas où la réaction ne se produit pas, on ajoute à la liqueur quelques
gouttes d’une solution faible d’un bicarbonate alcalin, qui la rend immédiatement
manifeste (Lepage).812 -MÉDICAMENTS PRÉPARÉS AVEC L’EAU.
§ 2 EXTRAIT DE MUGUET (avec le suc).
Préparation. — Pour préparer cet extrait, on prend :
Feuilles fraîches de muguet 1 partie.Racines fraîches de muguet • 1 —Tiges et fleurs fraîches de muguet 3 —
On contuse les substances dans un mortier de marbre et on les exprime
à la presse. On porte à l’ébullition le suc obtenu, pour en séparer l’albumine
et la chlorophylle, on filtre et on évapore au bain-marie, en consistance
d’extrait mou. On reprend ensuite cet extrait par de l’eau distillée,
on filtre et on évapore au bain-marie, jusqu’à consistance d’extrait ferme
(Codex)..

Pharmacologie. —L’extrait de muguet est un succédané de celui de
la digitale. Il ralentit les battements du coeur et augmente l’amplitude des
pulsations, sans présenter comme la digitale une période dangereuse
caractérisée par un arrêt prolongé des contractions cardiaques. Il a pour
principes actifs la convallarine et la convallamarine (V. Poudre de muguet,
p. 613).

§. 3. EXTRAIT DE LAITUE CULTIVÉE.
Thridace.

Préparation. — On prend des écorces fraîches de tiges de laitue

cultivée (Lacluca saliva capitataL., Synanthérées)  ; on les contuse dans un

mortier de marbre et on exprime fortement. On chauffe le suc, pour

- coaguler l’albumine qu’il renfermé, on passe à travers un tissu de laine et

on évapore au bain-marie, en consistance d’extrait ferme (Codex).

Pharmacologie. — La thridace est à peine aromatique et de couleur
brune peu foncée. Elle offre une saveur amère et une composition analogue
à celle du lactucarium. On la prépare quelquefois avec les tiges tout entières
de la laitue, mais c’est à tort, car en mélangeant ainsi le suc laiteux
et amer de l’écorce au suc insipide et inerte de l’axe végétal, on enlève à
l’extrait le peu de propriétés médicinales qu’il peut avoir.

La thridace est toujours hygrométrique.

III. — EXTRAITS AQUEUX PROPREMENT DITS.

§ 1. ALOÈS.
Préparation. — L’aloès est le suc épaissi des feuilles de plusieurs plantes, appartenant
au genre Âloe (A. socotrïna Lam., vulgaris Lam., ferox Mill., etc., Liliacées) , ou
un extrait préparé avec lés mêmes feuilles. On l’obtient par diverses méthodes :1° On coupe les feuilles à leur naissance et on les place debout, dans de grands vases
où l’on recueille le suc qui s’écoule.2° On contuse les feuilles, on les exprime, on clarifie par le repos le suc obtenu et on
le fait sécher au soleil.ALOÈS. 8133° On met dans des paniers d’osier les feuilles d’aloès, préalablement coupées en
fragments ; on plonge ces paniers dans l’eau bouillante, jusqu’à ce que celle-ci soit
saturée, puis on évapore à siccité.4° On soumet les feuilles d’aloès à la décoction, on clarifie la liqueur par décantation
ou par flltration et on la concentre à une douce chaleur.
Caractères. — L’aloès offre différents caractères, suivant son origine
et son procédé de- préparation. On en distingue trois sortes, dans
le commerce : aloès socoirin, aloès Barbade ou de la Jamaïque, aloès
du Cap.
L’aloès socoirin ou sucotrin provient des contrées qui avoisinent l’île de
Socotora. Il est sec ou mou, transparent (aloès lucide)  ou opaque (aloès
hépatique. Celui qui est sec est fragile, d’un rouge hyacinthe, s’il est transparent,
de couleur de foie rougeâtre, s’il est opaque. L’odeur en est
agréable et analogue à celle de la myrrhe ; sa saveur est très amère, sa
cassure est unie et comme glacée. La poudre est d’un jaune d’or, complètement
soluble dans l’alcoolet soluble en partie dans l’eau. C’est le plus
estimé, mais il est difficile à trouver dans le commerce.
L’aloès Barbade est solide, à.peu près opaque, peu fragile et de couleur
rougeâtre terne. Il devient presque noir à la longue. ; sa cassure est terne
et comme grenue. Il possède une odeur assez forte, ressemblant à celle
de la myrrhe et tenant aussi de l’odeur d’iode. Il se dissout mieux que les
autres dans l’eau froide. Sa poudre est d’un jaune rougeâtre sale et incomplètement
soluble dans l’alcool. Lorsqu’on le dissout dans l’eau distillée,
dans la proportion de 1/100 000, la liqueur prend instantanément une belle
teinte d’un rose violet, au contact de la teinture d’iode et du chlorure
d’or (Marais).
L’aloès du Cap est l’aloès officinal. Il vient des environs du Cap de RonneEspérance,
en blocs d’un brun noir, avec reflet verdâlre, à la surface. Vu
en masse, il paraît opaque ; mais il est transparent et d’un roug'e foncé en
lame mince. La cassure en est brillante et vitreuse, la saveur très amère..
Son odeur est forte, toute spéciale et peu agréable ; sa poudre est d’un
jaune verdâtre. Il est moins actif que les deux autres et c’est lui qui doit
être délivré habituellement, à moins de prescription contraire. L’iode et
le chlorure d’or le colorent faiblement ou même pas du tout.

Les aloès Rarbade et socotrin cèdent environ 60 % de principes solubles
à l’eau froide. L’aloès du Cap n’en abandonne que 45 %. Tous se dissolvent
avec facilité dans l’alcool faible et semblent primitivement formés
par une substance neutre, nommée aloïne, qui ne se trouve à l’état de
pureté que dans la plante et dans l’aloès Rarbade.
L’aloïne est un glucoside, qui cristallise en petits prismes jaunâtres,
peu solubles dans l’eau froide, et un peu plus dans l’alcool froid, très
solubles à chaud dans l’eau et dans l’alcool. Sa saveur, d’abord douce, est
bientôt excessivement amère. Ses dissolutions aqueuses sont jaunes et deviennent
d’un rouge orangé au contactdes alcalis. Elles brunissent à froid,
au bout de quelques jours, et en quelques minutes, à-i'ébullition. L’acide
acétique la dissout facilement ; le liquide ne change pas à l’air. Elle fond
814 MÉDICAMENTS PREPARES AVEC L’EAU.
à 147°. Celle qui n’est pas bien sèche devient d’un rouge brun, par exposP

tion à l’air et à la lumière.

Anhydre, elle a pour formule probable C16H1C07 (Groenewold) , mais ses
propriétés physiques et chimiques varient un peu dans les divers aloès.

Celle de l’aloès socoirin cristallise en petits prismes de couleur pâle,
contenant 3 molécules d’eau : C,6H,c07-j-3H' 20. Elle fait la substitution
avec le chlore et le brome. L’acide azotique la colore à peine, à froid ; à
chaud, il la convertit en acides chrysammique : C7H2(Az02)  202, aloétique
C"'H4(Az02) 4Os, picrique et oxalique. On la nomme socaloïne ou zanaloïne.

Dans le produit des Barbades, elle prend le nom de barbaloïne et cristallise
en prismes jaunes, avec une molécule d’eau seulement: C16H1607-f-H 20.
Elle donne : avec le chlore et le brome, des produits analogues à ceux
de la socaloïne ; avec l’acide azotique, de l’acide chrysammique. Quand on la
délaie dans un peu d’acide sulfurique et qu’on ajoute au mélange une
■goutte d’acide azotique, elle se teinte en rouge cramoisi.

On appelle, enfin, nalaloïne, l’aloïne de l’aloès de Natal isolée par
Flûckiger en 1871. Celle-ci se distingue des deux autres, en ce qu’elle cristallise
en écailles rectangulaires, d’un jaune pâle, anhydres et peu solubles
dans l’alcool. Ses produits de substitution chlorés et bromes diffèrent des
précédents et, lorsqu’on la traite par l’acide azotique, elle donne naissance
aux acides picrique ou oxalique. Additionnée d’acide sulfurique, puis d’une
goutte d’acide azotique, elle développe une belle coloration bleue. Elle a
pour composition Cl6H, 907 (Trenmann) , ou C24H 26010 (Groeneiuold). Elle ne
fond qu’à 210°, en se décomposant. Elle résiste mieux queles autres aloïnes
à l’action des alcalis.

L’aloïne présente encore les réactions suivantes :

Une solution aqueuse d’aloïne diluée, mais paraissant encore colorée,
prend avec le sulfate ou le chlorure de cuivre une teinte jaune prononcée.

Si à une solution aqueuse assez concentrée, d’aloïne, on ajoute un sel de
cuivre, puis de l’alcool, il se produit une coloration rouge intense ; quand
la solution est diluée, elle devient d’un rouge violet.

La solution d’aloïne traitée par le cuivre donne avec l’acide cyanhydrique
très dilué une coloration rouge cerise.

L’aloïne et les solutions d’aloès, additionnées d’acide cyanhydrique, à
chaud, prennent une couleur qui varie du rouge vif au rouge violet (Klunge).

Outre ce principe, les divers aloès contiennent encore : une matière résineuse,
une substance amère soluble dans l’eau, une huile essentielle.

Cette dernière est un liquide d’un jaune pâle, dont la densité est 0,863.
Elle bout à269°-271°. Sa saveur et son odeur la rapprochent de l’essence
de menthe (W. Craig).

Fondu avec la potasse, l’aloès donne des produits multiples, parmi lesquels
: l’acide paraoxybenzoïque, l’orcine : CeH3(CH 3)  (OH) 2 -f H 20, etl’acide
alorcique : C6H2(CH3) 2(OH) C02H. Distillé avec de la chaux vive, il fournit
un liquide oléagineux (aloïsol) , dans lequel on trouve du xylénol :
CWfCH^OH, des hydrocarbures et de l’acétone. Sa solution, saturée de
chlore, produitdela quinone tétrachlorce (chloranil)  C6C1402.
EXTRAIT DE CACHOU. 815
Pharmacologie. —L’aloès est un purgatif énergique, que l’on administre
généralement en pilules et sous forme de solution dans l’alcool. Il
fait partie d’un -très grand nombre de préparations, parmi lesquelles on
peut citer : les pilules ante-cibum, écossaises ou d’Anderson, de Bonlius, do
Morison et de Bufus ; les grains de santé, la teinture d’aloès simple, YéÙxir de
propriété de Paracelseet les élixirs de Garus et de longue vie.

Son principe actif est la substance amère que l’eau dissout et non pas
l’aloïne. La partie résineuse est également inerte.

L’aloès le plus drastique est celui dontl’extrait aqueux donne, au contact
du brome, le plus abondant précipité de bromaloïne et qui, également,
précipite le plus par le tannin. Ce dernier caractère est d’une très grande
valeur (Kondracki).

On a proposé l’usage de l’extrait aqueux d’aloès, préparé au moyen de
l’eau bouillante. Ce médicament est complètement inutile, car l’aloès luimême
est généralement un extrait et, quand il est pur, il se dissoutpresque
en totalité dans l’eau bouillante.

§ 2. EXTRAIT DE CACHOU.

Préparation. — Pour préparer cet extrait, on prend du cachou concassé,
fourni par l’acacia catechu Wild. (Légumineuses) , on le fait infuser,
pendant 24 heures, dans 6 fois son poids d’eau bouillante, on passe la
liqueur avec expression, on la filtre et on la concentre au bain-marie,
jusqu’à consistance d’extrait.

Caractères. — L’extrait de cachou est brun rouge, inodore et d’une
saveur faible. 11 colore lentement la salive. Il contient, comme le cachou,
un tannin particulier, nommé acide cachoutannique, de la catéchine et des
principes bruns dérivés des premiers par altération.
L’acide cachoutannique est amorphe, jaunâtre, soluble dans l’eau, l’alcool
et l’éther. Ses dissolutions rougissent promptement au contact de l’air ;
elles ne précipitent pas l’émétique, mais elles forment un précipité gris
verdâtre dans les solutions des sels ferriques. Il donne de laphlorog-lucine,
par hydratation.

La catéchine : C21H20O 9, cristallise en aiguilles blanches, très déliées,
neutres, solubles dans 2 ou 3 p. d’eau bouillante, dans 1133 p. d’eau froide,
dans 6 p. d’alcool et dans 8 p. d’éther bouillant. Sa saveur est très faible.
Exposées à l’air, en présence des alcalis ou des carbonates alcalins, ses
solutions deviennent rouges, et contiennent alors les acides rubinique et
japonique. Elle fond à 217° et se décompose aune plus haute température,
en produisant de la pyrocaléchine ou orthodiphénol CGH4(OH)  2. Rouillie
avec l’acide sulfurique dilué, elle se change en catéchurétine. La potasse
fondante la dédouble en phloroglucïne et enacideprotocatéchique.

Pharmacologie. — L’extrait dé cachou est un astringent plus actif
que le kino. On le prescrit, à l’intérieur, en poudre, en pilules, en tablettes
et. sous forme dé teinture et de sirop. Sa solution aqueuse est quelquefois
employée comme topique.
816 MÉDICAMENTS PRÉPARÉS AVEC L’EAU.
Il offre beaucoup de ressemblance avec l’extrait de ratanhia, dont il se
distingue par sa couleur d’un rouge moins vif ; cette différence de teinte
est plus sensible encore, quand on compare les solutions aqueuses des
deux extraits. En outre, les acides minéraux produisent, dans la solution
d’extrait de. cachou, un précipité peu volumineux et la liqueur surnageante
reste trouble.

§ 3. EXTRAIT DE DIGITALE.

Préparation. — On prépare par infusion l’extrait de digitale (Digilalis
purpurea L., Scrophulariacées)  :
Feuilles sèches de digitale 1000 gr.Eau distillée bouillante 8000
On réduit les feuilles de digitale en poudre grossière, on les fait infuser
pendant 12 heures dans 6 fois leur poids d’eau, on passe avec expression
à travers une toile et on laisse déposer. On traite le marc de la même manière,
avec le reste de l’eau. On concentre au. bain-marie la première
infusion, on ajoute la seconde, après l’avoir amenée à l’état sirupeux et on
évapore en consistance d’extrait mou (Codex).

Caractères. — Doué d’une couleur verdâtre et d’une saveur très amère,
qui est encore sensible dans les solutions au millième, l’extrait de digitale
est entièrement soluble dans l’eau. Son odeur est caractéristique. Soubeiran
le regarde comme un médicament infidèle, en raison de l’altération
que la chaleur fait éprouver à la digitale. Il conseille, en conséquence,
d’employer à sa préparation des liqueurs très concentrées, afin d’abréger
la durée de l’évaporation. Cet extrait contient les principes actifs de la
poudre de digitale (V. p. 595).

On prépare de la même manière que l’extrait de digitale ceux de :
Aisinthe,
Aconit (feuille) ,
Armoise (feuille) ,
Bourrache (feuille) ,
Camomille,.
Centaurée (petite) , .
Chamoedrys,Chardon bénit,
Chicorée (feuille) ,
Fumeterrè,
Pissenlit (feuille) ,
Séné (feuille).
Trèfle d’eau.(Codex.
§ 4. EXTRAIT DE GAÏAC.
Bois de gaïac râpé 1000 »i\ ■Eau distillée 18000
On fait bouillir le gaïac, pendant 1 heure, dans la moitié de l’eau et on
passe à travers une toile. On soumet le résidu à une seconde décoction
avec le reste de l’eau, on laisse déposer pendant 12 heures et on évapore
au bain-marie les liquides décantés. Lorsque là solution extractive a pris
une consistance molle, on y ajoute environ le huitième de son poids
' EXTRAIT D’OPIUM. 817
d’alcool à. 80° ; on mélange exactement et on achève l’évaporation
jusqu’en consistance d’extrait ferme (Codex).

Pharmacologie. — L’extrait de gaïac est caractérisé par son odeur
de vanille et par son peu de solubilité dans l’eau. Les oxydants lui communiquent
les mêmes colorations qu’à la résine, dont il est principalement
formé (V. p. 705).

§ 5. EXTRAIT D’OPIUM.
Extrait théba'ique.

Préparation. —L’extrait d’opium doit être préparé à l’eau froide.
Opium officinal 1000 gr.Eau distillée froide….. 12000
On divise l’opium en tranches très minces, on les met en contact avec
les deux tiers de l’eau et on. ag'ite souvent, On laisse macérer pendant
24 heures, on passe et on exprime. Sur le marc on verse le reste de
l’eau prescrite, on agite et, après 12 heures de macération, on passe
encore avec expression. On réunit les liqueurs, on les filtre et on les
évapore au bain-marie, en consistance d’extrait.

On reprend cet extrait par 10 fois son poids d’eau froide ; on laisse
reposer, pour séparer les parties insolubles, on filtre et on évapore de
nouveau, en consistance ferme (Codex).

Ce procédé, donné par Cornet en 1871, a été adopté sans modification
par les pharmacopées publiées depuis cette époque. L’emploi de l’eau
froide, qu’il prescrit, a pour avantage d’éviter la dissolution d’une grande
quantité de résine. Cette dissolution a lieu cependant, à la faveur des
autres principes de l’opium, et c’est pour séparer la résine ainsi introduite
dans l’extrait, qu’on soumet celui-ci à un deuxième traitement par l’eau
froide. La séparation n’est pas encore complète après cette nouvelle
dissolution,, mais elle .est considérée comme suffisante.

Ménière recommande de ne pas employer à cette opération d’autre
eau que l’eâu distillée. Il s’est assuré que l’extrait d’opium préparé avec
l’eau de la Loire laisse précipiter, avec ses éléments insolubles (albumine,
sels calcaires, silice) , une proportion notable de morphine, quand on le
(lissout dans l’alcool. Il estime que cette perte doit être plus forte, si l’on
remplace l’eau relativement pure d’un fleuve par celle des puits, qui est
fréquemment séléniteuse.

M. Périer trouve même inutile la reprise de l’extrait par l’eau. Il a
observé qu’après un quatrième traitement semblable, l’extrait contient
encore des principes résineux. Les solutions aqueuses de l’extrait de première
concentration ne donnent pas de précipité immédiat notable, si
elles sont concentrées ; tandis qu’elles en fournissent, lorsqu’elles sont
diluées, d’autant plus qu’elles contiennent plus d’eau. Comme il y a
toujours de la morphine et de la codéine, dans le dépôt formé au contact
ANDOUARD. — 5° édition. 
33818 MÉDICAMENTS PRÉPARÉS AVEC-L’EAU.
de l’eau froide, M. Périer conclut à la suppression de la deuxième partie
de la préparation prescrite par le Codex.

Lepage est du même avis. Il préfère laisser reposer, pendant 24 heures,
le produit de la macération, après l’avoir évaporé au quart de son volume
primitif. Le liquidé filtré, est concentré définitivement au bain-marie.

Caractères. — L’extrait d’opium bien préparé offre une consistance
presque pilulaire,. une couleur brune et une élasticité particulière. Sa
saveur est très amère ; son odeur est analogue à celle de l’opium. Il se
dissout presque totalement dans l’eau froide et il contient sensiblement
20 p. 100 de morphine, sans préjudice dès autres principes solubles de
l’opium.

Essai. — Lepage a proposé le procédé suivant, qui est seulement
qualificatif:

On met, dans un tube bouché, une solution de 5 centigr. d’extrait
dans 4 gr. d’eau distillée, puis on y fait tomber 7 à 8 gouttes d’une solution
d’acide iodiquë au huitième. La liqueur prend rapidement une teinte
plus foncée ; au bout de quelques minutes, on y ajoute deux gr. de sulfure
de carbone exempt d’acide sulfhydrique, et on.agite le mélang'e pendant
quelques instants. On laisse déposer, on décante le liquide qui surnage le
sulfure et on lave celui-ci à deux ou trois reprises avec de l’eau distillée.
Le sulfure offre alors une couleur rose plus ou moins vive, due à la présence
de l’iode mis en liberté par la morphine. On peut rendre l’iode
plus sensible, en plongeant dans l’eau chaude le tube qui le renferme ; il
se volatilise et vient communiquer une belle teinte bleue à une bande de
papier humide et amidonné, que l’on a disposée à l’orifice du tube.

On peut également voir si sa dissolution est colorée en rouge par le
sesquichlorure de fer (acide méconique)  et en bleu par un mélange de ferricyanure
de potassium et du même sel ferrique (morphine). Ces réactions
qualitatives ne suffisent pas pour édifier sur sa valeur médicinale.

Le seul moyen d’apprécier la qualité d’un extrait d’opium consiste à
doser la morphine qu’il contient. Cette analyse peut être effectuée exactement
comme si l’on opérait sur l’opium lui-même ÇV.page 690).

Si l’on veut, en même temps, déterminer la proportion de la narcotine,
on dissout 1 gr. d’extrait dans 20 ce. d’eau. A la solution filtrée on ajoute,-
10 gr. d’acétate de sodium pulvérisé, puis de l’éther. On agite le mélange ;
on décante l’éther, on le renouvelle à plusieurs reprises et on fait évaporer
les solutions réunies : la narcotine reste comme résidu et peut être pesée
et caractérisée (KremeV). -

Pharmacologie. — L’extrait d’opium, souvent désig-né sous le nom
d’extrait thébaïque, jouit de toutes les propriétés médicinales de' l’opium
et, comme lui, il entre dans la composition de médicaments très variés et
très nombreux.

Les pharmacologistës anciens et même quelques modernes se sont
préoccupés outre mesure de lui enlever ses principes résineux et excitants,
ou supposés tels. Pour atteindre ce but, Josse malaxait l’opium sous un
filet d’eau froide et rejetait la masse élastique qui'lui restait entre les--
' EXTRAITS DE QUINQUINAS. 819
mains ; Raumé faisait bouillir la solution d’opium pendant 6 mois ;
Limouzin-Lamothe prescrivait d’y ajouter de la poix-résine ; Langelot
laissait fermenter l’opium durant 1 mois avec du suc de coings et Deyeux
avec de la levure de bière ; d’autres le torréfiaient, etc. Ces>moyens,.très
défectueux, à l’exception de celui de Limouzin-Lamothe, parvenaient en
effet à débarasser l’opium de ses matières résineuses, mais ils lui enlevaient
en même temps ses éléments utiles. Il sont tombés dans l’oubli.
Il en est de même de l’extrait privé de narcotine au moyen de l’éther,
qui avait été recommandé par Magendie.

.§ 6. EXTRAITS DE QUINQUINAS. .

A. EXTRAIT DE QUINQUINA GRIS
Extrait mou de quinquina.

Préparation. — 1° On obtient cet extrait par infusion.
Quinquina gris officinal 1000 gr. •Eau distillée bouillante 12000
On réduit le quinquina en poudre grossière et on le fait infuser pendant
24 heures, dans les deux tiers de l’eau, en agitant le mélange de
temps à autre. On passe le liquide à travers une toile, on laisse déposer et
on verse sur le marc le tiers d’eau restant, préalablement porté à
l’ébullition. On concentre au bain-marie la première infusion ; on y ajoute
la seconde, après l’avoir réduite séparément à l’état sirupeux et on évapore
à consistance d’extrait mou (Codex).
2° Au lieu de traiter le quinquina gris directement par l’eau, Soubeiran préfère l’épuiser
d’abord par l’alcool. Il conseille de dissoudre ensuite dans l’eau froide l’extrait
alcoolique, de filtrer la'liqueur et de l’évaporer au bain-marie. Ce.procédé fournit un
extrait plus riche en alcaloïdes que celui du Codex.
Caractères. — L’extrait de quinquina gris est brun, incomplètement
soluble dans l’eau froide. Sa saveur est amère, astringente et aromatique ;
elle rappelle exactement, du reste, celle du quinquina Huanuco. Ce médicament
renferme environ 2 p. 100 de quinine et de cinchonine (Blondeau) ,
plus les acides quinique, quinovique et quinotannique, et les autres principes
du quinquina gris.

Sa solution aqueuse, additionnée dépotasse et d’ammoniaque, prend
une couleur cramoisie lorsqu’on la chauffe, en y introduisant de l’air par
agitation. (Duroy). Pour que cette coloration’se produise, il faut employer
une solution d’extrait faite à froid et filtrée ; la teinte qu’elle présente après
l’expérience est plutôt d’un rouge.brun que cramoisie {Lepage)..
' B. ExTRAlT.-SEC DE QUINQUINA., . . , .
5e/ essentiel de la Garaye. ■

Préparation. — 1° On délaie, dans de l’eau distillée, l’extrait de quinquina
Huariucoi de. manière àlui-donner-'lffconsistahee-d’ùn-sn’op épais ;
820 MÉDICAMENTS PRÉPARÉS AVEC L’EAU,
puis on retend uniformément à l’aide d’un pinceau, sur des assiettes de
porcelaine, que l’on porte à l’étuve. Aussitôt que l’extrait est parfaitement
sec, on le détache des assiettes, dans l’étuve même, en se servant d’un
couteau à lame tronquée. On l’enferme promptement dans des flacons de
petite Capacité, séchés à l’avance et que l’on bouche avec soin (Codex).:
2° Soubeiran recourt encore à l’extrait alcoolique de quinquina gris, pour préparer
l’extrait sec. Il dissout le premier dans le moins d’eau froide possible, il filtre la liqueur
et il l’évaporé au bain-marie, à consistance de sirop. Le reste de l’évaporation se fait
comme ci-dessus.
Caractères. — L’extrait sec de quinquina est très hygrométrique et il
offre, à la consistance près, les caractères de l’extrait mou de la même
ecorce. La composition chimique des deux médicaments est analogue ; si
elle présentait quelque différence, ce serait à l’avantage de l’extrait mou,
qui a subi moins longtemps que l’autre l’influence de la chaleur.

Le comte de la Garaye est le promoteur de l’usage médical. de cet
extrait. Il lui donnait le nom tout à fait impropre de sel essentiel, et il le
préparait au moyen. de l’eau froide. Ce. procédé, blâmé par Geoffroy
en,1738, et depuis par Guibourt et par Soubeiran, n’a pourtant été modifié
au formulaire légal qu’en 1866.

C. EXTRAIT DE QUINQUINA CALISAYA.

Préparation. — Pour préparer l’extrait aqueux de quinquina calisaya ;
on emploie un procédé mixte, qui consiste à lessiver le quinquina avecde
l’alcool faible et à traiter par l’eau cette solution préalablement distillée :
Quinquina calisaya en poudre demi-fine 1000 gr.' : 'Alcool -à" 60°..'..: 6000Eau distillée froide : 1000 - " " '
.On épuise le quinquina par déplacement, au moyen de l’alcool ; on
distille la liqueur au bain-marie,.pour en retirer toute la partie spiritueuse.
Oh versé feau froide sur le résidu de la' distillation et on agite le mélange
de temps en’temps. Après 12 heures, on filtre le'liquide et oneyapore.au
bain-marie, en consistance pilulaire (Codex) (i). ■
■ Caractères. — Cet extrait est moins foncé que celui de-quinquina
gris, d’une saveur beaucoup plus amère et moins aromatique, et d’une
âstringénce moins prononcée. Il se dissout presque totalement dans l’eau
froide ; sa solution est précipitée par la solution iodée, par le tannin et,
en général, parles réactifs des alcaloïdes. Soubeiran en a retiré 9,3.%'de
quinine et dé cinchonine," quantité peu élevée, si l’on considère la faible
proportion d’extrait que donne le quinquina calisaya. On y trouve, de
plus, tous les autres éléments de cette ecorce.
Essai. — On vérifie l’identité de l’extrait de' quinquina calisaya, en
: (1) Oh prépare de la même manière l’extrait dé quinquina rouge (Codex).'. :'. ! r '..".'■ EXTRAITS’DE. 1 QUINQUINAS: ' 821 ;
d’osant la quinine qu’il contient, par lés méthodes employées -pour lapoudre
de quinquina (V.page,619). '■''■■• . - , ' <

Si l’on veut seulement mettre cet alcali en évidence, on dissout, à froid,,
l’gr. d’extrait dans 5 gr. d’eau-distillée ; on filtre la solution dans un tulae,
on y ajoute20â30 centigrammes de carbonate acide de potassium, puis 7 k
8 fois son volume d’èther et on agite le mélange. L’éther, décanté, laisse
pour résidu de son évaporation spontanée une substance qui, dissoute
dans 3 gr. d’eau aiguisée d’acide sulfurique, précipite par l’ammoniaque
et qui, traitée successiveinent par l’eau chlorée et par l’ammoniaque, prend
une teinte verte très prononcée. ; c’est de la quinine (Lepage) …

Pharmacologie. — Les quatre extraits de quinquina, inscrits au
Codex, sont loin d’avoir la même valeur médicinale ; niais leurs propriétés
respectives, sont en harmonie avec celles des écorces qui les fournissent
(V.: page 618). L’extrait de quinquina calisaya renferme beaucoup plus de
quinine que les autres, surtout que celui du quinquina Huanuco ; l’extrait
de quinquina rouge offre sans doute une composition intermédiaire à celle
dès précédents, mais, comme il est moins’ usité,iil n’a pas été l’objet de
recherches, nombreuses. ■ : " > - … ;.'- ;■ ;

■ Dans aucun de ces’ médicaments on ne trouve^ une proportion d’alcaloïdes
correspondante à celle des poudres qui les ont fournis. D’après’les
ànalysés’de M. Rrelet, un quinquina gris très riche, cède à l’eau 25% seulement,,
et à. l’alcool à 60°, 40 °/„ des alcalis.qu’il contient. De ; plus, ces
alcalis ont éprouvé une altération, car leur pouvoir rotatoire, égal à-f-231"
dans la poudre, est tombé à -f-' 207° en moyenne dans les extraits.

Le formulaire légal impose au pharmacien l’obligation d’avoir toujours
dans son officine l’extrait môù de quinquina gris et celui-de quinquina calisaya
 ; mais il ne dit pas lequel des deux doit être délivré, en l’absence de
désignation spéciale. Il semble, cependant, qu’en nommant le premier:
extrait de quinquina, sans autre désignation, ses auteurs aient voulu le
choisir pour l’extrait officinal. Dans le cas d’insuffisance de la prescription
médicale, le pharmacien doit s’en rapporter au texte même du Codex et
donner l’extrait 'mou de quinquina Huanuco.

< Sous la dénomination d’extrait liquide de quinquina, M. de Vrij a préconisé
-un produit obtenu avec un quinquina quelconque, de préférence
avec lé quinquina rouge des Indes, traité par l’eau acidulée au moyen de
l’acide-chlorhydrique: La solution, 1 concentrée jusqu’à ce que son poids
soit égal a celui du quinquina employé, doit constituer un médicament
actif. Mais, sa composition différant notablement de celle des extraits du
Codexypar suite de l’intervention de l’acide chlorhydrique, il-n’est:pas
possible de considérer cette solution comme un succédané des prépara 1
fions légales. - - • ■ '  ; - -. '."',. … . ." '

■ M. Nanning a modifié comme il suit le procédé de M. de Vrij, A l’eau
acidulée il ajoute de la glycérine ; il opère la: lixiviation après une macération
de 24 heures, et il distille dans le vide. Son extrait contient une
proportion d’alcaloïdes presque constante, toutes les substances actives
du quinquina y sont représentées, tandis que celles qu’il croit susceptibles
822 MÉDICAMENTS PRÉPARÉS AVEC L’EAU.
d’incommoder l’estomac (cinchocêrine, etc.) en sont éliminées ; enfin l’acide
quinotannique n’y est pas altéré. Mais il a, comme Je précédent, le défaut
d’être acide.

. On en peut dire autant du produit obtenu par M. Redwood, en précipitant
par la soudé une solution chlorhydrique de quinquina rouge et en
isolant les alcalis impurs, au moyen de l’éther, pour les dissoudre ensuite
dans un mélange d’eau, d’alcool et de glycérine.

La pharmacopée américaine dénature moins le quinquina. Son extrait
fluide est obtenu en lessivant 100 gr. de quinquina jaune par un mélange
d’eau et d’alcool à 90° auquel on ajoute 25 gr. de glycérine, pour la première
opération. On met à part les 75 gr. qui s’écoulent en premier lieu,
oh distille le reste, pour en retirer l’alcool, et on évapore le résidu en consistance
d’extrait mou. On dissout cet extrait dans les 75 gr. de liquide
réservés et on complète 100 gr. de produit avec de l’alcool à 90° étendu
du tiers de son poids d’eau. Cette préparation est rationnelle et peut servir
de type aux extraits fluides.

Les extraits de quinquina ont pour incompatibles presque tous les médicaments
de nature métallique, a l’exception des.sels alcalins. Parmi ces
derniers, toutefois, les borates et les salicylates ont aussi la propriété de
troubler leurs dissolutions (Auger, Bourget). Mais on peut empêcher la
précipitation occasionnée par le borax en dissolvant tout d’abord l’extrait
dans son poids, ou dans le double de son poids de glycérine (Demandre).

§ 7. EXTRAIT DE RATANHIA.

Préparation. —On prépare l’extrait de ratanhia par macération:
Racine de ratanhia 1000 gr.Eau distillée froide 8000
On réduit en poudre grossière la racine de ratanhia et on l’humecte avec
6 fois son poids d’eau froide. Après 12 heures de contact, on passe avec
expression. Avec le résidu et le reste de l’eau, on fait une- seconde macération.
On réunit les liquides, on les laisse déposer, puis, après décantation,
on les évapore au bain-marie, en consistance d’extrait mou (Codex).

Caractères. — L’extrait de ratanhia présente une couleur d’un rouge
brun très foncé ; il est inodore et très astring-ent. Il colore instantanément
la salive et il se dissout presque complètement dans l’eau chaude, mais la
liqueur se trouble pendant le refroidissement. Cette solution filtrée, est
d’un beau rouge ; elle donne, avec les acides minéraux, un précipité pâle
et volumineux, qui se dépose seulement au bout de plusieurs heures et
sans décolorer entièrement le liquide (Lepage). Les sels ferriques forment
un précipité verdâtre caractéristique, avec le tannin qui s’y trouve contenu.

Le composé peu soluble, que l’eau ne peut maintenir en dissolution, est
regardé comme un produit d’altération du tannin. Il se dissout avec une
facilité remarquable dans la solution de sucre de canne et dans les liqueurs
alcalines diluées. — - . …
EXTRAIT DE RHUBARBE. 823
M. Ruge a retiré de l’extrait de ratanhia importé d’Amérique une substance
cristalline, qu’il nomme ratanhine. Laratanhine est peu soluble dans
l’eau, insoluble dans l’alcool et dans l’éther. L’acide azoteux la colore en
violet, l’azotate mercurique en rose. Elle se combine aux bases et aux
acides et elle a pour formule C10IîJ3AzO 3. Elle semble être un acide
ami dé.

Essai. — On substitue quelquefois à l’extrait de ratanhia ceux de
bistorte et de iormentille, qui offrent avec lui des analogies marquées, tant
au point de vue des caractères physiques que de la composition.

On reconnaît facilement la fraude au moyen des sels ferriques, qui précipitent
en bleu violet les solutions d’extraits de tormentille et de bistorte.
De plus, les acides minéraux ne troublentpas immédiatement ces liqueurs.

Lorsqu’on épuise 2 ou 3 gr. d’extrait par l’éther,. on lui enlève un peu
d’acide protocatéchique, qui colore en violet le perchlorure de fer. Il faut
filtrer pour avoir une réaction nette.

L’incinération de l’extrait lui-même donne 2,3 % cle cendres, contenant
26,3 °/0 de carbonate de potassium (Kremel).

Pharmacologie. —: L’extrait de ratanhia est un astringent très actif,
que la thérapeutique emploie sous forme de sirop, de pilules, de suppositoires,
de pommades, etc. Il est principalement réservé à l’usage interne.

On le préparait autrefois par décoction ; ce procédé éliminait une partie
des principes astringents de la racine de ratanhia, qui se fixaient sur la
partie ligneuse, et il fournissait un produit peu soluble. Il a été remplacé
par l’infusion, sur l’avis de Guibourt, et enfin par la lixiviation, qui est de
beaucoup préférable. On a proposé l’usag'e d’un extrait alcoolique deratanhia,
qui n’a pas été adopté.

§ 8. EXTRAIT DE RHURARRE.
-. Préparation. — On obtient cet extrait au moyen de la macération :
Rhubarbe choisie et coupée par morceaux 1000 gr.Eau distillée froide 8000
On fait macérer la rhubarbe, pendant 24 heures, dans 5 fois son poids
d’eau et on passe avec expression. On filtre et on évapore immédiatement
cette première liqueur en consistance sirupeuse. On délaie le marc avec le
reste de l’eau prescrite et on soumet à la presse. On filtre et on concentre
le produit de cette seconde opération. On réunit les deux liqueurs et on
les évapore en consistance d’extrait mou (Codex).

Caractères. — Vu en masse, l’extrait de rhubarbe est d’un brun noir ;
mais il paraît jaune foncé par transparence. Il est extrêmement mucilagineux
et très élastique. Il se dissout intégralement dans l’eau, • en
fournissant une liqueur dont la teinte est d’un jaune d’or. Les alcalis et
les acides concentrés font passer cette nuance au rouge foncé. Les acides
précipitent de sa dissolution de l’acide chrysophanique. Sa composition
chimique est celle cle la rhubarbe elle-même (V. p. 625).
824- MÉDICAMENTS PRÉPARÉS AVEC L’EAU.
Pharmacologie. — Les [propriétés purgatives de cet extrait sont un
peu plus faibles que celles de la poudre de rhubarbe. Pour se rendre
compte de ce fait, il suffit de remarquer que les principes mucilagirieux et
inertes de la rhubarbe sont bien plus solubles dans l’eau que l’acide chrysophanique,
qui est regardé comme la partie active de cette substance.
D’un autre eôté, la chaleur altère très rapidement cet extrait.

On ne prescrit l’extrait de rhubarbe que sous forme de pilules..

§ 9. EXTRAIT DE SUC DE RÉGLISSE. '

On coupe en morceaux le suc de réglisse de Calabre ; on le met sur un
diaphragme, dans un vase d’étain, et on ajoute assez d’eau froide pour
qu’il en soit couvert. Quand le suc est tout à fait divisé, on soutire la
liqueur, on la passe à l’étamine de laine et on évapore au bain-marie, en
consistance d’extrait mou.

La glycyrrhizine, étant peu soluble dans l’eau froide, doit rester en
partie indissoute dans l’opération précédente. On obtiendrait un extrait
beaucoup plus sucré, en ajoutant de l’ammoniaque à l’eau chargée de
dissoudre le suc de réglisse.

Caractères. — L’extrait de réglisse est noir et doué d’une saveur à la
fois acre et sucrée. Il contient une forte proportion de potasse, car le suc
primitif en renferme 21 °/0o (de Luca). Lorsque celui-ci est falsifié par
addition de dextrine, ce principe se retrouve dans l’extrait et abaisse sa
richesse en potasse et en glycyrrhizine. Il y a donc lieu d’analyser le suc
de Calabre avant de l’employer.

M. Kremel procède au dosage de la glycyrrhizine en dissolvant 5 gr.
d’extrait dans 50 ce. d’eau ; on filtre, on ajoute 2 à 3 ce. d’acide sulfurique
dilué, puis on recueille sur un petit filtre la glycyrrhizine précipitée.
On dissout sur le filtre avec de l’ammoniaque, on évapore la solution au
bain-marie et on sèche à 100° le résidu que l’on pèse aussitôt. L’extrait a
fourni 25,5 % de glycyrrhizine et 10,41 % de cendres contenant 7,80 % de.
carbonate de potassium.

Suivant M. G. Py, l’extrait sec de régrisse a la composition suivante :
Eau.,… '.', 11,52Cendrés solubles t 3,22— insolubles 2,46Extrait alcoolique 72,70Matières organiques insolubles dans l’alcool à 75° 10,10Glycyrrhizate d’ammonium 14,96Sucre réducteur 18,84Azote total 2,0S
Essai. — L’extrait sec de réglisse est banal dans le commerce, sous le
nom de Suc de réglisse, et incessamment falsifié avec des matières amylacées,
de la gomme arabique, de la gélatine, de la poudre de réglisse, etc.

Lé microscope révèle facilement la présence et l’origine de l’amidon
mêlé au suc de réglisse. On aura soin de ne pas confondre avec leurs
congénères les granules amylacés propres à la racine de réglisse.
EXTRAIT DE SUC DE RÉGLISSE. 825
La gomme sera constatée par le précipité blanc que donnerait la solution
du suc avec un mélange de 3 gouttes de solution de sulfate de cuivre à
10 p. 100 et de 10 ce. de lessive de potasse (D= 1,43) , et par le précipité
de gummate de fer facile à obtenir en neutralisant avec précaution le
perchlorure de fer officinal par le carbonate de calcium (ce réactif doit
être préparé au moment du besoin et essayé sur une solution étendue
de gomme arabique.

Pour déceler la gélatine, on dissout le suc dans 10 fois son poids d’eau
et on ajoute à la solution un excès d’alcool tel que le liquide final marque
75°. Le précipité obtenu, délayé dans de l’eau tiède et refroidi, donne des
précipités très nets avec le tannin, l’acide phospho-molybdique, l’acide
picrique, le chlorure mercurique, l’iodurè double de mercure et de
potassium acidifié, etc.

On peut également contrôler la pureté du suc en dissolvant son extrait
alcoolique dans de l’eau tiède et en précipitant la solution par l’acide sulfurique
à 1/10. Le précipité, lavé à l’eau acidulée puis à l’eau distillée, est
dissous sur le filtre avec de l’ammoniaque concentrée. La solution ammoniacale
est évaporée dans une capsule tarée, le résidu est séché à 100° et
pesé comme giycyrrhizate d’ammoniaque. Son poids doit représenter
environ 15 p. 100 de celui du suc (G. Py). .
EXTRAIT DE CASSE.Casse 1000 gr.Eau distillée froide 1000On ouvre les fruits et on enlève, au moyen
d’une spatule, la pulpe, les semences et
les cloisons intérieures. On délaie le tout
dans l’eau froide et on passe sans expression
a travers une étamine de laine. On lave
avec un peu d’eau froide la substance restée
surl’étamine ; on réunifies liqueurs et on
les fait évaporer au bain-marie, en consistance
d’extrait (Codex).Cet extrait offre une acidité agréable. Il
est peu usité aujourd’hui.EXTRAIT DE GENIÈVRE.Baies de genièvre récemmentsëchées.- : 1000 gr.Eau distillée, à 30°. 6000On contuse légèrement les baies de genièvre
dans un mortier de marbre, on les
fait macérer dans la moitié de l’eau, pendant
24 heures, et on passe avec une légère
expression. On verse la seconde moitié de
l’eau sur le marc, on passe après 12 heures
de macération et on filtre séparément les
liqueurs à travers une étoffe de laine. On
concentre au bain-marie la première solution ;
on y ajoute la seconde, après l’avoir
amenée à l’état sirupeux, et on évapore en
consistance d’extrait mou (Codex). .EXTRAIT DE GENTIANE.Racine de gentiane 1000 gr.Eau distillée 8000On réduit la racine en poudre grossière,
quel’onhumecteavec5fois son poids d’eau.
Après 12 heures de contact, on passe avec
expression. On fait, avec le résidu et le reste
de l’eau, une seconde macération ; on réunit,
les liquides, on les laisse déposer, on les
décante, pour les évaporer ensuite au bainmarie,
en consistance d’extrait mou ( Codex). 'On prépare de la même manière les
extraits de :Racine d’aunée,— bardane,
■— bistorte,— chiendent,— patience,— réglisse,— saponaire,
Bois de quassia amara,
Tige de douce-amère.L’extrait de gentiane est dépourvu de
réaction distinctive des autres extraits
amers. M. Kremel propose de le caractériser
par sa légère acidité (1 gr. correspond
à0sr,0172 d’acide sulfurique) et par le faible
résidu qu’il laisse à l’incinération (3,3 p. 100
au lieu de 12 à 14 p. 100 dans les extraits
de petite centaurée, etc.).L’extrait de quassia n’offre pas non plus
de réaction spéciale. On peut cependant,
au microscope, y apercevoir de petits cristaux
prismatiques de quassine. Il a, en
outre, donné à M. Kremel 5,47 p. 100 de
quassine et 28,80 p. 100 de cendres renfermant
7,19 p. 100 de carbonate de potassium.826 MÉDICAMENTS PRÉPARES AVEC L’EAU.EXTRAIT DE MUGUET (aqueux).■ Tiges et fleurs de muguet récemment
récoltées et desséchées… 3 p.
Feuilles et racines de muguet Sa.. 1 —
Les substances étant incisées sont mises
à infuser pendant 12 heures dans C fois
leur poids d’eau distillée. On exprime et onfait, delà même manière, une seconde infusion,
dans une même quantité de liquide.
On exprime à nouveau. Les liqueurs réunies
sont évaporées en consistance d’extrait
mou. On dissout cet extrait dans l’eau distillée
froide, on filtre et on évapore au bainmarie,
en consistance d’extrait ferme.
(Codex.) ■XI. — GARGARISMES, COLLUTOIRES.
On appelle garg-arismes des solutions aqueuses, de nature très diverse
que l’on introduit, en qualité de topique, dans la bouche et dans l’arrièrebouche ;
On les rejette après un conctact peu prolongé ; cette précaution
est indispensable, surtout lorsque le gargarisme contient des médicaments
actifs.

Le véhicule des gargarismes est presque toujours l’eau, quelquefois le
lait, le vin ou le vinaigre. On y fait dissoudre fréquemment des sels ou des
extraits, infuser des plantes émollientes ou astringentes. Puis on les
édulcore avec du miel blanc, ou bien avec un sirop ou un niellite qui,
tout en masquant la saveur désagréable du médicament, lui apporte son
contingent de propriétés médicinales (sirop de mûre, sirop d’opium, miel
rosat, etc.).

Les collutoires sont des gargarismes d’une consistance sirupeuse ou
même plus ferme, dont on badigeonne la cavité buccale au moyen d’un
pinceau. On évite, en général, de.les avaler, ainsi que les -gargarismes
proprement dits.
GARGARISME ANTISCORBUTIQUE.Espèces amères 5 gr.Eau bouillante … 250Mellite simple 60Teinture antiscorbutique 30Onfait infuser les espèces amères pendant
1 heure ; on passé la liqueur à travers une
étamine et on y ajoute le mellite et la teinture
antiscorbutique (Codex de 1866).GARGARISME ÉMOLLIENT.Miel blanc 50 p.Orge mondé 5 —Eau distillée Q. S.On fait bouillir l’orge, jusqu’à ce qu’il soit
crevé, dans assez d’eau pour obtenir 250 gr.
de décocté. On passe à l’étamine, on décante,
on dissout le miel et on ajoute de l’eau
pour compléter 300 gr. de gargarisme.
(Codex.) 
XII. — GELÉES.

On donne le nom de gelées à des médicaments demi-solides, composés
de sucre et d’une substance gélatineuse, qui leur communique une consistance
tremblante. Cette substance gélatineuse est tantôt, d’origine végétale
(amidon, pectine, mucilage)  et tantôt d’origine animale (gélatine, colle
de poisson).

Gelées végétales. — Les gelées végétales forment trois groupes
distincts, suivant qu’elles ont pour base l’amidon, l&pecline ou la gélose.

On prépare les premières, soit avec des matières purement amylacées,
GELÉES. 827
telles que le sagou et l’arrow-root, soit avec des plantes contenant un
principe actif en même temps que l’amidon, telles que le lichen d’Islande,
ou avec des produits mucilagineux comme le salep, le carragaheen et la
mousse de Corse.

On fait bouillir ces substances dans une quantité d’eau proportionnée
àlarésistance qu’elles offrent à la dissolution, on y ajoute le sucre et on
évapore le liquide en consistance convenable. Ces gelées sont, en général,
un peu molles : elles se liquéfient au bout de peu de temps et elles
deviennent acides. Le Codex les fait en dissolvant dans l’eau les saccharures,
que l’on sucre et que l’on aromatise ensuite. Elles sont peu usitées.

Celles qui contiennent de la pectine sont plus fermes et beaucoup moins
altérables que les précédentes. Lorsqu’on les prépare avec des fruits
succulents (framboises, groseilles, etc.) , on extrait le suc de ces fruits, en
les exposant à une douce chaleur ; on y dissout ensuite le sucre et on
concentre rapidement. Si les fruits ont une texture compacte et ne renferment
pas de pectine toute formée (ponunes, coings, etc.) , on les
fait bouillir avec de l’eau, que l’on chasse ensuite par évaporation, comme
on le fait pour les gelées amylacées. Dans les deux cas, l’opération doit
être aussi courte que possible ; en la prolongeant, on altère la pectine et
on lui enlève la propriété de se prendre en gelée, par le refroidissement.

Rracohnot a donné le conseil de préparer les gelées en décomposant,
au moyen d’un acide, des péctates solubles. Cette méthode n’est pas
usitée. D’ailleurs, les gelées pectiques sont bien plutôt alimentaires que
médicinales.

Quant à celles qui renferment de la gélose, elles ne font que commencer à
être introduites dans l’alimentation et n’ont pas encore pénétré dans
l’arsenal thérapeutique ; mais elles pourront peut-être recevoir d’utiles
applications.

La gélose est un principe mucilagineux, découvert par Payen, dans le
Gehetium corneum et dans le Phearia licli.enoïdes et qui existe vraisemblablement
dans un certain nombre d’algues. Le commerce la vend, à l’étal
impur, sous les noms de mousse de Chine, de lhao et de colle du Japon ou algine.

Elle est peu soluble dans l’eau froide, beaucoup plus soluble dans l’eau
chaude, qui l’abandonne à l’état gélatineux, pendant le refroidissement.
La solution aqueuse est lévogyre (—4°,15) , mais elle devient dextrogyre
(+4°, 10) , sous l’influence de l’action des acides. L’acide nitrique étendu
delà moitié de son poids d’eau la convertit en acides mucique et oxalique.
Ces propriétés la rattachent aux gommes (ff. Morin).

M. Porumbaru lui donne pour formule : CcH1( 105. Il a constaté que si on
Ja chauffe à 150°, en vase clos et avec de l’eau, elle se transforme en un
corps soluble, lévogyre, hygroscopique et infermentescible, dont la composition
est représentée par C°H120G -f- IPO.

Gelées animales. — Ces préparations sont encore moins employées
que les gelées végétales.

Pendant longtemps on ne s’est servi que de la corne de cerf, pour les
produire. Cette substance offre l’avantage de ne pas contenir de corps gras
828 MÉDICAMENTS PRÉPARÉS AVEC L’EAU.
et de-fournir, coiïséquemment, une gélatine peu altérable ; mais pour lui
céder ce principe, elle exige Une ébullitionprolongée avec l’eau.

On obtient bien plus rapidement une gelée, au moyen de lagélatine pure,,
nommée grénétine, ou de la colle de poisson (ichthyocolle). - ;

La grénéline est de la gélatine incolore, préparée en purifiant celle que
donnent, par ébullition avec.de l’eau a 100°, l’osséine, les cartilages et lès
peaUx déjeunes animaux. Elle est très soluble dans l’eau chaude, insoluble
dans l’alcool, dans l’éther et dans l’eau froide, qui se borne àpeu prèsàila
gonfler.. Son pouvoir rotatoire est : « „' =z —130° à la température de 25°.
. L’acide sulfurique dilué la convertit, à Tébullition, en glycocolle
AzH2-C2H 302, en leucine AzH2-(CHs) 5-C02H.
L’ichthyocolle représente la. vessie aérienne de plusieurs esturgeons
(Acipenserhuso,sturio, stellalus) , dépouillée de la membrane externe etsou^
mise à la coction. Elle renferme environ 90 p. 100 de gélatine, qu’elle cède
très, facilement à l’eau tiède. L’eau froide la gonfle rapidement. ; additionnée
de 1 à2 millièmes d’acide chlorhydrique, elle la dissout avec facilité.

Il suffit de 2 ou 3 centièmes de colle de poisson, suivant- la tempiératUre
atmosphérique, pour communiquer à l’eau la consistance d’une gelée.

On doit éviter de la. faire bouillir avec l’eau, car alors elle perd sa
consistance gélatineuse et elle prend une saveur désagréable.
. On sucre et on aromatise les gelées animales comme les gelées végétales.
Ces médicaments ont toujours une consistance très ferme ; ils subissent
assez promptement la fermentation putride ; aussi ne peut-on les préparer
qu’au moment du besoin.

Caillot et d’autres après lui ont conseillé de se servir des gelées comme
d’excipient pour les médicaments’de saveur repoussante, tels que l’huile
de foie de morue, le copahu, etc. L’usage de ces gelées ne s’est pas généralisé ;
elles ne dissimulent qu’imparfaitement l’odeur et la saveur des
substances, qu’on n’y peut d’ailleurs introduire qtfen faible proportion.
GELÉE DE CARRAGAHEEN.■ Carragaheen…- 60 gr.:Sucre blanc 125Eau de fleur d’oranger 10—- distillée………. Q. S.Le carragaheen, soigneusement lavé à
l’eau froide, est mis à bouillir, pendant une
demi-heure, dans assez d’eau pour obtenir
environ 250 gr^ de liquide. On passe avec
expression, à travers une étamine, onajoute
le sucre et on réduit à 250 gr. Après quelques
instants, on enlève l’écume et on coule
dans un pot, où on mélange la gelée avec
l’eau de fleur d’oranger. On doit avoir ainsi
250 gr. de gelée (Codex).GELÉE DE-CORNE DE CERF.Corne de cerf râpée 250 gr.Eau ,. 2000Sucre blanc ' … 125 .Citron. ï……..'. N »lOn lave la corne de cerf à l’eau tiède et
on la fait bouillir dans là quantité d’eau
prescrite, jusqu’à ce que la liqueur soit réduite
de moitié. On passe avec forte expression
 ; on ajoute le sucre, le suc du citron
exprimé, plus un blanc d’oeuf battu avec un
peu d’eau. On clarifie le liquide à chaud et
on le concentre jusqu’à ce qu’il ait acquis
assez dé consistance pour se prendre en gelée
par le refroidissement. On ajoutealorsle
reste du citron ; après quelques instants on
passe à travers une étamine et on reçoit le
produit dans un pot de porcelaine, que l’on
porte dans un lieu frais (Codex).M. Ferrez recommande de laisser macérer
d’abord la corne de cerf dans l’eau acidulée
par l’acide chlorhydrique, pendant 10 minur
tes. Cette précaution réduit beaucoup la
durée de -l’ébullition et dispense de la
clarification au blanc d’oeuf.INJECTIONS, LAVEMENTS. 829 ; GELÉE DE LICHEN. D’ISLANDE.Saccharure de lichen d’Islande. 75 gr.Sucre blanc 75- Eau distillée 150Eau de fleur d’oranger 10On mélange les trois premières substances
et on -les’fait bouillir, pour réunir l’écume à
la.surface. On retire du feu et, lorsque l’écume
a formé une couche assez résistante,
on’l’enlève et on coule la gelée dans un
pot, où l’on a pesé d’avance l’eau de fleur
d’oranger.Les proportions indiquées ci-dessus doivent
produire 250 gr. dégelée.
, Quelquefois le médecin prescrit la gelée
de lichen amère. On la prépare en faisant
bouillir, pendant 5 minutes, 5 gr. de lichen
non lavé, dans une quantité d’eau suffisante
pour obtenir 150 gr: de décocté, que' l’on
substitue, dans la formule précédente, aux
150 gr. d’eau pure (Codex).GELÉE DE LICHEN AU QUINQUINA.Saccharure de lichen d’Islande. 75 gr.Sirop de quinquina 110Eau distillée… ..:..".' 115On opère comme il a été dit pour la gelée
de lichen.Les proportions ci-dessus donnent 250 gr.
dé gelée.GELÉE DE MOUSSE DE CORSE:Mousse de Corse… ! 30.gr.Sucré blanc. 60Vin blanc,…'.._ , 60Colle de poisson 5On lave rapidement larnousse de Corse à
l’eau froide et on la fait bouillir pendant
1 heure j dans une quantité d’eau suffisante
pour obtenir 200.gr, de liqueur, que l’on
passe avec expression. On ajoute le sucre,
le vin blanc et la colle de poisson, que l’on
a préalablement ramollie, par macération
dans 30 gr. d’eau froide. On fait cuire ensuite,
en consistance de gelée, on passe à
travers une étamine et on porte dans un
lieu frais.Les proportions indiquées ci-dessus doi^
vent fournir 125 gr. de gelée (Codex).[ XIII.'..'—. INJECTIONS, LAVEMENTS. ■
Les injections sont dès médicaments destinés à être introduits à l’aide
d’une seringue ou de tout autre appareil, soit dans une cavité du corps, soit
sous la peau (injections hypodermiques). Celles qUi doivent pénétrer dans,
l-'intestin prennent -le nom partifeulier de lavements.

On injecte parfois des,gaz, par exemple de l’acide carbonique ou de
l’hydrogène sulfuré. Le plus souvent on a recours à des liquides.

Les médicaments avec lesquels on prépare les injections sont presque
toujours solubles dans l’eau, en tout ou en partie. Le précepte qui doit
guider, dans la confection de ces médicaments, est de dissoudre intégralement
la substance active. A cet effet, on la traite par le véhicule, soit à
froid, soit par infusion ou par décoction, suivant sa solubilité. Parfois
cependant, on y fait entrer'lé sbus-nitràté de bismuth, l’amidon, les
résines et d’autres produits insolubles. Dans quelques cas particuliers,
on provoque- même la formation d’un précipité, dont on’veut utiliser les
propriétés irritantes (injection ioc^ée) /oU'l’effet calmant, entant qu’enduit
insoluble (injection de Ricor'd)  ; etc. .• . '
, ; Les: notions précises, que' l’on possédé aujourd’hui • sur l’altération
des rhédicaniehts par les microgérmes et sur les dangers que fait courir
aux malades là pénétration de ces infiniment petits, obligent à stériliser
avec soin les liquidés affectés à leur préparation. L’eau doit être distillée
deux fois avec un mélange de&p. >100 de- soude caustique:et de permanganate
de potassium (Pohl)  ou, mieux, préparée ; dans un appareil stérilisateur
tel que celui de M’, Sorè'l (fig. 138) , où la vapeur'produite est surchauffée
à haute température. L’eau Stérilisée' sera'conservée dans des:
830 MÉDICAMENTS PRÉPARÉS AVEC L’EAU.
flacons chauffés à 150° dans une étuve sèche (fig. 139). Les solutions seront
faites dans des mortiers flambés à l’alcool, ou portés à 150° pendant quelques
secondes, puis filtrées sur des papiers stérilisés à la même température.
Lorsqu’elles seront achevées, il sera nécessaire de les chauffer à
à l’autoclave (fig- 140) à 120° ; elles seront’alors susceptibles d’une conservation
indéfinie. L’ouverture d’un flacon entraîne nécessairement une
stérilisation nouvelle, si son contenu n’a pas été complètement employé.
INJECTION DE M0RELLE.Feuilles sèches de morelle… 50 gr.Eau bouillante 1000 gr.On verse l’eau bouillante sur les feuilles,
on laisse infuser pendant 1 heure et on
passe la liqueur avec expression à travers
une étamine (Codex de 1866).On prépare de la même manière les injections
de : . . ■ .
Capsule de pavot blanc,
Feuilles de belladone,
■. — - ciguë,. s <_— jusquiame,— noyer.. LAVEMENT AVEC L’AMIDON.Amidon 15 gr.Eau 500On délaie l’amidon dans 100 gr. d’eau
froide, on fait chauffer le reste du liquide
et on y verse peu à peu le mélange de
l’amidon et de l’eau, en agitant pendant
quelques instants (Codex).LAVEMENT D’ASA FOETIDA.Asa foetida pulvérisé. 5 gr.Décocté de guimauve 250Jaune d’oeuf. ,….. ; N° 1On divise l’asâ foetida au moyen du jaune
d’oeuf et.on délaie le tout peu à peu avec
le décocté de guimauve (Bquchardat).LAVEMENT CAMPHRÉ.Décocté de graine de lin 500 gr.Camphre : 4Jaune d’oeuf N" 1/2On divise le camphre dans le jaune d’oeufet on émulsionne le tout avec le décocté deguimauve (Soubeiran).,LAVEMENT LAXATIF.Mellite de mercuriale "… 150 gr.Eau. ….:…: ..: 400(Codex).LAVEMENT LAUDANISÉ.Décocté de guimauve 250.00Laudanum de Sydenham 0.60En ajoutantau décocté de guimauve bouillant,
15 gr. d’amidon préalablement délayé
dans l’eau froide, onale lavement d’amidon
laudanisé.LAVEMENT PURGATIF DES PEINTRES.•Électuaire diaphoenix 30 gr.Poudre de jalap 4Feuilles de séné 8Sirop de nerprun.. .j.,. :… ,30Eau bouillante 500On fait infuser le séné et, à la liqueur, on
ajoute les autres substances.XIV. —: LOTIONS, FOMENTATIONS.
La dénomination de lotions est incorrectement appliquée aux liquides
avec lesquels onlaye les surfaces malades. Ces médicaments ne séjournent
pas sur les plaies, ce qui les distingue des fomentations, dont l’application’
se fait  ; ordinairement à l’aide de compresses maintenues à
demeure. A l’origine, les fomentations avaient pour objet de réchauffer
les parties avec lesquelles on les mettait en contact ; mais, depuis longtemps,
on donne le-même nom aux solutions froides, que l’on emploie
d’une manière analogue. Il en résulte que les termes lotions et fomentations
sont devenus à peu près synonymes.

- Les lotions et les fomentations sont de nature extrêmement variée. On
les prépare avec l’eau pure, avec le lait, avec l’eau vineuse, l’eau vinaigrée
LOTIONS, FOMENTATIONS. 831Fig. 138. — Alambic stérilisateur de Sorel.Fig, i 39. — Four de Pasteur pour flamber
les ballons, flacons, pipettes, etc.Fig. 140. — Autoclave de M. Chamberlana 1 pour
stérilisation des liquides dans la vapeur d’eau.832 MÉDICAMENTS PRÉPARÉS AVEC L’EAU.
ou l’eau alcoolisée. Ces liquides servent à dissoudre des substances minérales
ou à traiter par infusion ou par décoction des plantes de propriétés
très diverses, et dont les proportions peuvent être modifiées à l’infini.
FOMENTATION AROMATIQUE.Espèces aromatiques 30 gr.Eau bouillante Q. S.On fait infuser les espèces aromatiques,
pendant une heure, dans une quantité d’eau
suffisante pour donner 1 litre d’infusé. On
passe et on exprime. On prépare de même
la fomentation avec la fleur de sureau
(Codex).FOMENTATION ÉMOLLIENTE.Espèces émollientes 50 gr.Eau Q. S.On fait bouillir les espèces dans l’eau, pendant
10 minutes, en employant la quantité
d’eau nécessaire pour qu’il reste 1 litre de
décocté. On passe avec expression Codex).FOMENTATION NARCOTIQUE.Espèces narcotiques 50 gr.Eau bouillante 4000On laisse infuser pendant I heure et on
passe à travers une étamine (Codexde 1866).FOMENTATION VINEUSE.Vin rouge du Midi 1000 gr.Miel blanc 100(Codex de 1866).FOMENTATION VINAIGRÉE.On prépare les fomentations vinaigrées,
tantôt avec le vinaigre blanc, tantôt avec le
vinaigre rosat ou le vinaigre aromatique,
dans la proportion de 1 partie de vinaigre
et de 4 parties d’eau (Codex de 1866).XV. MELLITES.
Les melUtes sont des sirops dans lesquels on substitue le miel au sucre
de canne.

Préparation. — On prépare les mellites comme les sirops, en observant
quelques précautions particulières.

Le miel que l’on emploie doit être très blanc et très pur. Lorsqu’il est
de qualité inférieure, il est acide et il contient généralement de la cire,
qui trouble les préparations et qu’il est extrêmement difficile d’enlever
ensuite, par la clarification. On a proposé de le purifier en le faisant
bouillir avec de la craie (Thierry) , ou avec du carbonate de magnésium
(Sevin). Deschamps recommande de le tenir au bain-marie, pendant deux
heures, et d’en rejeter la partie superficielle et souvent celle qui adhère
aux parois du vase où il est renfermé. Lepage croit utile de le faire
bouillir avec un sixième de son poids d’eau, sur un feu doux et en écumant
exactement, jusqu’à ce qu’il soit revenu à son poids primitif. Toutes ces
manipulations peuvent être évitées, quand on choisit le miel avec soin ;
Henry et Guibourt ont mis ce fait hors de doute.

La nature chimique des sucres qui composent le miel (V. page 662) exige
que les mellites soient exposés le moins longtemps possible à une haute
température et qu’ils soient préservés du contact des substances alcalines.
Le meilleur moyen de les soustraire à l’influence de la chaleur consiste à
les préparer avec des liqueurs suffisamment concentrées pour que l’opération
s’achève par simple dissolution du miel. Suivant Deschamps, pour
transformer en mellite 1 kilogr. de miel, il faut : 240 gr. de solution
aqueuse, 290 gr. de solution acide et 320 gr. de solution vineuse ou alcoolique.
Ces proportions n’ont rien d’absolu, mais elles sont utiles à connaître,
k titre de renseignement.
■ MELLITES. 833'
■ La clarification des mellites est souvent exécutée sans intermédiaire.
Lorsqu’elle exige le concours d’un agent spécial, le Codex prescrit de.
l’effectuer exclusivement à l’aide de la pâte de papier. On écume seulement
au début et à la fin de l’opération ; autrement on enlèverait une
grande partie du miel, sous forme d’écume. Enfin on concentre le produit,
jusqu’à ce qu’il marque 1,24 ou l.,25 au densimètre ; la première densité
est généralement celle des mellites dont le dissolvant est une liqueur
aqueuse ; la seconde convient aux mellites préparés avec des liqueurs acides.

Caractères. — Les mellites offrent les plus grandes analogies avec les
sirops. Ils ont pour caractères distinctifs leur saveur, qui trahit habituellement
celle du miel, et la manière dont ils se comportent vis-à-vis des
réactifs des principes sucrés. Ils brunissent àl’ébullition, en présence des
alcalis ; ils réduisent abondamment la liqueur de Fehling ; ils subissent
directement la fermentation alcoolique. Cette dernière propriété les rend
plus altérables que les sirops.

On prépare les mellites avec des sucs de plantes, des infusés ou des
décodés. Lorsqu’ils ont pour véhicule le vinaigré de vin ou un vinaigre
médicinal, ils prennent le nom d’oxymelliles ou d’oxymels.

§ 1. MELLITE DE ROSE ROUGE.
Miel rosat .'

Préparation. — 1° On prépare ce mellite par lixiviation :
Roses rouges récemment séchées et pulvérisées….. 1000 gr..Miel blanc 6000'Alcool à 30° Q. S. .
On tasse là poudre dans un appareil à déplacement 'et on la'lessive avec
l’alcool, de manière à recueillir.3 litres de teinture. Oh chasse l’alcool, par
évaporation ou par distillation, et on réduit la liqueur à 1500 gr. A ce
résidu on ajoute le miel, on porte à.i'ébullition, on écume.et oh. filtre au
papier (Codex). '

Ce procédé est le meilleur de tous ceux qui ont été proposés. Toutefois,,
M. Touflèt dit-avoir constaté souvent ; que le mellite se prend en masse, par
suite de la cristallisation du dextrose. Pour obvier à cet inconvénient, il
propose de remplacer, dans la formule ci-dessus, 2800 gr. de miel.par
1360 gr. de sucre blanc, sans modifier lô manuel opératoire du Codex. 1
Cette substitution ne paraît pas bien nécessaire, la cristallisation spontanéedu
mellite n’étant pas si fréquente que le croit M. Touflet.
2° M. Silvio Plevani préparé le miel rosat avec les roses fraîches :Pétales de roses fraîches 125 gr.Sucre blanc • — .50On contuse les roses avec le sucre, dans un mortier de marbre avec un pilon de bois,
et on y ajoute :Miel blanc ■ '..- 350 gr.Eau ..-•••■ ■•■• 100Eau distillée de rose : • 50ANDOUARD. — 5e édition, 53834 MÉDICAMENTS PRÉPARÉS AVEC L’EAU.Le tout est chauffé au bain-marie, passé avec forte expression, laissé reposer, puis
décanté. Le produit offre, dit l’auteur, tous les caractères du mellite de rose de bonne
qualité.
Caractères. — Le miel rosat présente une couleur d’un rouge foncé,
une agréable odeur de rose, et une saveur légèrement astringente due à
la présence du tannin. Les acides avivent sa couleur ; les alcalis la font
passer au jaune brunâtre et les sels ferriquesau noir. Lorsqu’il est étendu
d’eau, il est d’un jaune rougeâtre ; la liqueur mousse fortement par
l’agitation ; elle est troublée par la gélatine et par tous les réactifs du
tannin.

Essai.— On apprécie la qualité de ce médicament, d’après la consistance
que lui communique l’acide sulfurique. On met, dans un flacon, 4 gr. de
miel rosat et 4 gouttes d’acide sulfurique ; au bout de 2 minutes, le mélange
forme une gelée ferme et transparente, de couleur de framboise, si le
mellite a été préparé convenablement (Palet).

Cette modification tient à la présence d’un pectate (Lepage) , que l’acide
sulfurique décompose, en mettant l’acide pectique en liberté. Elle est
moins complète avec l’acide chlorhydrique et nulle avec l’acide azotique,
dans les limites ci-dessus indiquées.

§ 2. MELLITE DE MERCURIALE.
Miel de mercuriale.
Mercuriale sèche 1000 gr.Miel blanc 1000Eau distillée 1000
Préparation. — On fait infuser la plante pendant douze heures ; on
exprime, on passe et on laisse déposer. Avec le liquide décanté, on fait Un
mellite marquant 1,27 au densimètre. On le clarifie au papier et on passe
(Codex).

Caractères. — La couleur du mellite de' mercuriale non altéré est le
brun verdâtre ; sa saveur est légèrement amère. D’après. Feneulle, ses
propriétés laxatives paraissent dues à un principe amer, non défini.

Il contient également un alcali, nommé mercurialine par Reiohardt, et qui
n’estautrë chose que de la methylamine. Les recherches de MM. E. Schmïdt
et C.Faass ont mis ce fait hors de doute et tendent à laisser croire, en
outre, que l’alcali existe, dans la plante, à l’état de dimêthylamine et de
triméihy lamine.

§ 3. MELLITE DE SCILLE.
Miel scillitique.
Squames sèches de scille 50 gr.Eau bouillante 300Miel blanc 600 :
Préparation. — La scille est employée à l’état sec, dans ce médicament.
On la fait infuser dans l’eau, pendant 12 heures, on passe avec
MUCILAGES.835
expression, on laisse déposer et on décante. Ensuite on ajoute le miel à
la liqueur, et on concentre, jusqu’à ce que le mellite bouillant marque 1,26
au densimètre (31° Baume). On le clarifie à la pâte de papier et on
le passe.

On prépare de même le mellite de bulbe de colchique.

Caractères. — Le mellite descille est rosé, inodore, doué de la saveur
acre et amère de la plante qui le fournit.

Les analyses les plus récentes y font admettre la présence des nombreux
principes immédiats signalés dans la poudre de scille (V. page 630).
MELLITE SIMPLE.Sirop de miel.Miel blanc :. . 4000 gr.Eau distillée 1000On dissout le miel à l’aide de la chaleur
et on s’assure, au premier bouillon, que le
mellite marque 1,27 au densimètre. On
écume alors, on clarifie à la pâte de papier
et on passe à travers une étoffe de laine
(Codex.) OXYMEL SIMPLE.
- Mellite de vinaigre.Vinaigre blanc 500 gr.Miel blanc 2000On met ces substances dans une bassine
d’argent ou dans une capsule de porcelaine
et on les chauffe jusqu’à ce que le mellite
bouillant marque 1,26 au densimètre. On le
clarifie ensuite à la pâte de papier, et on le
passe à travers une étamine (Codex).OXYMEL SCILLITIQUE.Vinaigre scillitique 500 gr.Miel blanc 2000On opère comme pour l’oxymel simple.On prépare de la même manière l’oxymel
de bulbe de colchique et les autres oxymellites
(Codex).XVI. — MUCILAGES.
On appelle mucilag'es, des médicaments d’une consistance épaisse et
quelquefois gélatiniforme. Ils doivent cette consistance à des principes
gommeux oumucilagineux, qui sonttantôt dissous, tantôt gonflés seulement
par l’eau.

Suivant M. Giraud, ces principes se distinguent nettement des gommes
proprement dites et de la gomme adragante ; ils paraissent dus à des
modifications plus ou moins profondes de la cellulose, qui.affecterait alors
des caractères variés.

Ainsi, le mucilage du lin précipite l’acétate neutre de plomb et
contient 1,50 p. 100 d’azote. Eu égard au phosphate de calcium, que l’on
trouve dans ses cendres, on pourrait le considérer comme résultant de
l’union de ce phosphate avec une substance mucilagineuse jouant le rôle
de principe albuminoïde. Il est insensible à l’action des alcalis concentrés
et des acides étendus.

Le mucilage de coing, assimilé par Mulder à la pectine, serait un produit
complexe, contenant 20 p. 100 de cellulose tenue en dissolution
dans 60 p. 100 de cellulose transformée, dont la caractéristique est une
dilatation considérable dans l’eau.

Le mucilage de salep paraît être dû à la conversion de la matière amylacée
en une variété de dextrine susceptible de se gonfler dans l’eau. Cette
opinion avait déjà été émise par Schmith.
836 MÉDICAMENTS PRÉPARÉS AVEC L’EAU.
Quant au mucilage.de fucus, il a des propriétés chimiques analogues à
celles de la gélose de Payen. A l’état de pureté, il ne contient pas d’azote.
Maintenu à l’étuve, à 105°, il noircit complètement ; la matière organique
est profondément altérée. Si l’on porte la température à 120°, il dégage
1,10 p. 100 d’acide.chlorhydrique. Ce poids est équivalent à celui de la
magnésie que renferment les fucus et il permet d’admettre, dans ces
plantes, la présence du chlorure de magnésium.

Les alcalis concentrés n’attaquent pas le mucilage de fucus. Mais les
acides étendus le . changent en glucose et en une dextrine particulière.


On emploie les mucilages, en médecine, en qualité d’adoucissants. Ceux
qui sont à base de gomriie servent, en pharmacie, à.préparer les tablettes.
Ils subissent tous, rapidement, la fermentation acide et ils deviennent
fluides■ ;'' aussi la durée de leur préparation doit être courte et leur emploi
immédiat.
• ■['„■ MUCILAGE DE GOMME ADRAGANTE.
-.•-,-,-• Gomme adragante entière et mondée 10 gr.. . '.- . Eau distillée froide. ' 90
On met la gomme dans un vase de faïence ou de porcelaine, avec la
quantité d’eau prescrite. Quand elle est bien gonflée, on passe avec forte
expression, à travers une toile serrée, puis on bat le mucilage dans un
mortier de marbre, pour le rendre homogène dans toutes ses parties
(Codex).

■Lorsqu’on Veut avoir un mucilage extemporané, on remplace la gomme
entière par la gomme pulvérisée ; mais il faut compter que le produit sera
beaucoup moins consistant que celui du Codex, ainsi que l’a constaté
Soubeiran. D’un autre côté, l’opération est difficile à réussir avec.la
gonime eh poudré ; quelle que soit la rapidité avec laquelle on l’agite
dans l’eau, il se forme presque toujours des grumeaux, qu’on parvient
malaisément à détruire ensuite. Le seul moyen d’éviter cet inconvénientconsisteà
mélang-er à la poudre de gommé la poudre d’une substance non
mucilagïheuse, telle que le sucre par exemple. On a recours à cet artifice,
quand on fait entrer le mucilage de gomme adragante dans un IOOGII OU
dans une potion:

■On peut préparer un mélange très homogène et de conservation prolongée
en délayant 12 gr. de gomme adragante pulvérisée dans 30 gr.
d’alcool concentré. Ce mélange est versé dans un flacon de 1 litre, à large
ouverture, aux 1 trois quarts plein d’eau,-et vivement agité. On achève
ensuite:de remplir le flacon avec de l’eau (A. Baes).

La consistance des mucilages de gomme adragante est toujours beaucoup
plus-ferme que celle des mucilages de gomme arabique. Pour qu’elle
soit maximum, il faut employer la gomme en plaques ; celle qui est vermiculée
contient de la pectine et donne un produit mou (Giraud).
PATES.837MUCILAGE DE COING.Semences de coing. 1 gr.Eau distillée tiède 10On laisse en contact pendant 6 heures,
en agitant de temps en temps, et on passe
avec expression.On peut aussi le préparer de la manière
suivante :Mucilage de semences de coing
desséché . i gr.Eau distillée 100(Codex).Pour obtenir ce mucilage desséché, on
prend :Semences de coing 100 gr.Eau distillée 1500On laisse macérer pendant 12 heures et
on passe sans expression, à travers un linge
peu serré. On étend le produit ainsi obtenu
sur des assiettes, on le sèche complètementà l’étuve, à 50° au plus, et on l’enfermé
dans des flacons bien bouchés. Les doses
ci-dessus donnent 10 gr. de mucilage sec^On obtient de la même manière les
mucilages de :Semences de lin,— psyllium (Codex).MUCILAGE DE GOMME ARABIQUE.Poudre de gomme arabique… 100 gr.
Eau distillée froide 100On divise exactement la gomme avec
l’eau, dans un mortier de marbre (Codex).On peut également obtenir ce mucilage
avec la gomme entière, mais l’opération est
alors beaucoup plus longue. Dans les deux
cas, il est visqueux et filant et il n’offre pas
beaucoup de cohésion. 11 sert à préparer les
tablettes de kermès.
XVII. — PATES.

Les pâtes sont des médicaments d’une consistance ferme et plastique
telle qu’elles n’adhèrent pas aux doigts. Elles sont essentiellement composées
de sucre et de gomme, dissous tantôt dans de l’eau simple ou
aromatisée, tantôt dans de l’eau contenant des principes actifs.

Préparation. .— Pour les préparer, on peut suivre deux méthodes
différentes.

L’une consiste à dissoudre le sucre et la gomme dans l’eau ou dans
le véhicule médicamenteux, et à concentrer la solution, en l’agitant sans ,
cesse jusqu’à la fin de l’opération. Lorsque l’évaporation est terminée, on
coule la pâte sur une table de marbre et on l’enferme dans une boîte,
après refroidissement.

Dans l’autre procédé, on concentre les liqueurs sans les agiter ; quand
elles ont pris une consistance suffisante, on les écume, on les coule dans
des moules de fer-blanc et on achève leur dessiccation dans une étuve
chauffée à 40°.

Pour prévenir l’adhérence avec le métal, on enduit souvent celui-ci
d’une légère couche d’huile. Ce liquide a l’inconvénient de rancir très
promptement à la chaleur de l’étuve, et de communiquer une saveur désagréable
aux parties avec lesquelles il se trouve en contact, si on ne prend
la précaution de l’enlever ensuite avec beaucoup de soin. Robinet préférait
recouvrir les moules d’une feuille de papier, qu’il détachait ensuite de la
pâte, en l’humectant avec discrétion. M. Chaufard a conseillé d’amalgamer
la surface des plaques avec un peu de mercure. Ces deux derniers moyens
sont meilleurs que le premier. -

Le Codex prescrit d’évaporer au bain-marie les solutions qui doivent
fournir les pâtes. Ce procédé est le plus sûr, mais il est fort long. On peut,
avec de l’habitude, chauffer les liquides à feu nu, en les surveillant atten-r
838 MÉDICAMENTS PRÉPARÉS AVEC L’EAU.
tivement, pour éviter qu’ils ne brûlent. Au début de l’opération, et si
l’ébullition n’est pas violente, la pâte est peu exposée ; il n’en est pas de
même à la fin, lorsque la solution est suffisamment épaissie pour adhérer
facilement aux parois du vase qui la contient. A cet instant, l’opérateur
doit modérer le feu et s’assurer sans cesse, avec la spatule, qu’il n’existe
au fond de la bassine aucune portion de pâte en voie de carbonisation.
L’industrie fabrique des appareils perfectionnés chauffés à la vapeur et
Fig. 141. — Machine ù cuire les pâles.
munis d’un agitateur mécanique, au moyen desquels on amène à concentration
convenable les solutions gommeuses, sans courir le risque de les
brûler. La figure 141 représente un bon modèle de ces appareils.

Lorsqu’on doit introduire dans les pâtes des médicaments ou des
substances aromatiques, il est essentiel de ne les ajouter qu’à la fin de
l’évaporation ; on empêche ainsi que la chaleur ne les altère ou ne les
dissipe.

Caractères. — Les pâtes préparées par la première méthode sont
opaques,' en raison de l’air disséminé dans leur masse par l’agitation et,
quelquefois aussi, par suite de la présence de l’albumine qu’on y ajoute.
-Elles sont transparentes, au contraire, quand elles ont été abandonnées
PÂTES.
à elles-mêmes pendant l’évaporation. Dans ce dernier cas, il faut se
garder de les sécher dans une étuve fortement chauffée ; une trop haute
température troublerait leur limpidité, en les remplissant de petites bulles
de vapeur d’eau.

Ces médicaments peuvent être conservés indéfiniment, sans altération ;
mais ils se dessèchent assez vite et se recouvrent d’une efflorescence blanchâtre,
pendant l’été surtout. Pour leur maintenir une consistance molle,
on y incorpore quelquefois du glucose ou de la glycérine. Dans le même
Fig. 142. — Machine à couper les pâles.
but, on les entoure d’une croûte mince de sucre cristallisé ; elles prennent
alors le nom de pâles au candi.

La glycérine semble préférable aux autres agents préventifs de la dessiccation:
M. P. Vigïer conseille d’en ajouter 25 grammes par kilogramme
de gomme employée. Cette dose suffit pour conserver de-la,souplesse aux
pâtes, pendant près d’une année.

On délivre d’ordinaire ces médicaments divisés en rectangles ou en
losanges de petites dimensions. Lorsqu’on en doit couper à l’avance une
certaine quantité, il est commode de se servir d’une machine dans le genre
de celle de la figure 142, dont le débit est considérable, par rapport au
travail de la main.
PATE DE GOMME ARABIQUE.
Pâte dite de guimauve.Gomme arabique blanche 1000 gr.Sucre très blanc. 1000Eau distillée 1000Eau de fleur d’oranger 100Blancs d’oeuf N° 12.On sépare la gomme de toutes les impuretés
qui peuvent adhérer à sa surface, on
la lave à deux reprises et on la fait dissoudre
dans l’eau, à la chaleur du bain-marie. Onpasse la dissolution à travers une toile serrée,
on la remet sur le feu, on ajoute le
sucre cassé et on fait évaporer, en agitant
continuellement, jusqu’à consistance de
miel très épais.D’autre part, on bat les blancs d’oeuf en
neige avec l’eau de fleur d’oranger, on les
ajoute par portions à la pâte, que l’on tient
sur le feu et que l’on continue d’agiter très
vivement, jusqu’à ce qu’elle soit arrivée à
une consistance telle, qu’elle n’adhère plus840MÉDICAMENTS PRÉPARÉS AVEC L’EAU.à la main, sur laquelle on l’applique chaude,
au moyen de la spatule. On la coule alors
sur une table ou dans des boîtes saupoudrées
d’amidon et -oh la conserve dans un
mélange de 3 p. d’amidon pour 1 de sucre
(Codex).PATE DE JUJUBES.Jujubes… 500 gr.Gomme arabique 3000Sucre blanc 2000Eau distillée 3500Eau de fleur d’oranger 200On fait infuser les jujubes, dans la quantité
d’eau prescrite, après les avoir incisées
et privées des noyaux ; on passe la
liqueur sans expression.D’un autre côté, on lave la gomme dans
l’eau froide, à deux reprises ; puis, après
l’avoir égouttée,on la verse dans l’infusion
de jujubes et on la fait dissoudre au bainmarie.
On passe la solution à travers une
toile serrée, on la remet au bain-marie, on
ajoute le sucre cassé par morceaux et,
lorsqu’il est dissous, on cesse de remuer.
On mélange avec l’eau de fleur d’oranger
et on entretient le bain-marie bouillant,
pendant 12 heures. Au bout de ce temps,
on enlève l’écume épaisse qui s’est formée
et on coule la pâte dans des moules de ferblanc,
dont la surface est légèrement enduite
d’huile d’olive.On continue l’évaporation dans uneétuve
chauffée à 40°. On retourne la pâte dans les
moules, aussitôt qu’elle est assez ferme, et
on la laisse à l’étuve, jusqu’à ce qu’elle ait
acquis la consistance convenable (Codex).PATE DE LICHEN.Lichen d’Islande privé d’amertume
500 gr.Gomme arabique 2500Sucre blanc 2000Extrait d’opium 1Eau distillée. Q. S.On met le lichen bouillir dans l’eau, on
rejette le liquide et on lave le végétal à plusieurs
reprises. On le fait bouillir ensuite
pendant 1 heure, avec une quantité d’eau
suffisante pour obtenir 3000 gr. de décocté,
dans lequel on dissout, à la chaleur du
bain-marie, la gomme arabique lavée et
concassée. On passe avec expression à travers
une toile serrée, -puis on laisse en repos,
jusqu’à ce.que la liqueur soit presque
froide. On décante, on ajoute le sucre d’abord
et, vers la fin de l’opération, l’extrait
d’opium dissous dans une petite quantité
d’eau. On évapore, en agitant continuellement,
en consistance de pâte très ferme,
et l’on coule' le produit sur un marbre légèrement
huilé. Quand la pâte est refroidie,
on l’essuie avec soin, pour enlever lepeu d’huile qui lui adhère, et on l’enferme
dans une boite.100 gr. de cette pâte contiennent environ
2 centigr. d’extrait d’opium (Codex).PATE PECTORALE. gr.Espèces pectorales 100.00Eau 3000.00Gomme arabique .3000.00Sucre blanc 2000.00Eau de laurier-cerise. 100.00Extrait d’opium 1.50On fait une infusion de fleurs pectorales
dans l’eau ; on se sert de la colature pour
y dissoudre, au bain-marie, la gomme préalablement
lavée et égouttée, puis on passe
à travers une toile serrée. On ajoute le
sucre et l’extrait d’opium dissous dans
l’eau de laurier-cerise et on continue l’opération,
comme il est dit pour la pâte de
jujubes.100 gr. de cette pâte contiennent environ
2 centigr. d’extrait d’opium (Codex).PATE DE RÉGLISSE BRUNE.grSucde réglisse de calabre…. 100.00Gomme arabique 1500.00Sucre blanc 1000.00Eau 2500.00Extrait d’opium 0.75On traite le suc de réglisse par l’eau
froide, on passe la liqueur au blanchet et
on y ajoute la gomme et le sucre, en se
conformant aux indications données pour
la pâte de lichen.100 gr. de cette pâte contiennent environ
2 centigr. d’extrait d’opium (Codex).PATE DE RÉGLISSE NOIRE.Suc de réglisse gommé.
Suc de réglisse de Calabre… 500 gr.Gomme arabique 3000Sucre blanc 2000Eau distillée 3500On casse le suc de réglisse en petits fragments
et on le traite par l’eau froide ; on
passe au blanchet, sans expression, et on
l’ait dissoudre dans la liqueur la gomme
arabique concassée etlavée. On passe à travers
une toile serrée, on ajoute le sucre et
on termine la pâte à la façon de la pâte
de jujubes.Lorsqu’elle est suffisamment consistante,
oh la divise avec des ciseaux en bandes
minces et étroites, que l’on coupe ensuite
transversalement.On peut à volonté aromatiser cette pâte
en incorporant dans la masse ci-dessus,
avant delà retirer du feu, 4 gr. de poudre
d’iris de Florence, ou en agitant dans un
flacon 1 kilogr. de pâte coupée en très petits
morceaux, avec 10 gouttes d’essence d’anis
étendues de 3 à 4 gr. d’alcool rectifié
(Codex).POTIONS. 841
XV111. POTIONS.

Les potions sont des préparations magistrales liquides et destinées à
l’usage interne, que l’on administre par cuillerées, à des intervalles plus
ou moins rapprochés. On y peut introduire presque tous les produits
pharmaceutiques. . ' ■

Autrefois, on appelait spécialement Juleps, les potions dont aucune
substance insoluble n’altère la limpidité. Cette dénomination est tombée
en désuétude.

Préparation. — Les potions offrent une composition tellement variée,
qu’il est impossible de tracer des règles embrassant tous les cas de préparation.
En général cependant, on y trouve trois éléments, savoir : un véhicule
liquide, un sirop et un principe actif. Chacun de ces éléments peut être
multiple ; d’autres fois le principe actif est le véhicule ou le sirop, ce qui
réduit alors à deux le nombre des composants.

Le véhicule est soit de l’eau, pure, soit une eau distillée, un infusé, un
décocté, et quelquefois du vin ou de l’eau-de-vie. S’il est le produit d’une
infusion ou d’une décoction, le médecin indique habituellement la quantité
de médicament qu’il doit contenir. En l’absence de prescription spéciale,
le Codex fixe ainsi qu’il suit le rapport de la substance au dissolvant :
Feuilles et fleurs '..'… 2 p. 100Bois, tiges et racines 4
Le sirop peut être destiné seulement à édulcorer la potion (sirop de
sucre) , ou bien il est recherché pour son efficacité propre (sirop d’éther,
d’opium, de ratanhia, etc.).

Quand au principe actif, il est susceptible d’appartenir à n’importe quel
groupe de médicaments. C’est tantôt une poudre, tantôt un sel, un extrait,
une teinture, un électuaire, etc.

S’il est insoluble dans le véhicule, on le réduit en poudre aussi ténue que
possible. '

' Lorsqu’il est totalement ou partiellement soluble dans le véhicule, on le
dissout et on filtre la liqueur, à moins qu’il n’y ait intérêt à y conserver les
parties insolubles du médicament. La dissolution doit être faite autant
que possible à froid, l’action de la chaleur communiquant une saveur
particulière à beaucoup de substances et pouvant altérer celles qui sont
aromatiques. Cette précaution est également utile, quand on opère sur des
extraits imparfaitement solubles, dont les éléments résinoïdes s’agrégeraient
sous l’impression de la chaleur et retiendraient dans leur masse une
fraction des principes solubles.

Pour faire une potion avec ces produits, on pèse d’abord la substance
active et, si elle est soluble, on la dissout dans le véhicule ; on filtre la
liqueur, à moins d’indication contraire, et on la mélange au.sirop. Quand
le médicament est insoluble, on le délaie par trituration, dans le sirop,
842MÉDICAMENTS PRÉPARÉS AVEC L’EAU.
puis on y ajoute une partie du véhicule. On verse rapidement le contenu
du mortier dans un flacon, on lave Je mortier avec le reste du véhicule,
employé en plusieurs fois,'et on mélange le tout en agitant doucement, de
manière à ne pas produire de mousse à la surface du liquide. Quelquefois
on divise la poudre insoluble avec un peu de sucre, pour faciliter sa répartition
dans la potion. Souvent aussi on y mélange de la gomme arabique
pulvérisée, afin d’augmenter la viscosité du véhicule et de retarder la précipitation
du médicament. On délaie dans le sirop d’abord, comme lespoudres
insolubles, les substances molles, telles que les pulpes et les
électuaires, aussi les teintures chargées de résine. Enfin, les produits
volatils ne doivent être introduits dans la potion, qu’au moment où elle est
terminée.

Les mêmes préceptes s’appliquent à la préparation des potions qui contiennent
plusieurs véhicules, plusieurs sirops ou plusieurs médicaments.
Quand elles ne se composent que des deux premiers éléments, il s’agit
alors d’un simple mélang-e, que l’on peut sans inconvénient, effectuer dans
un ordre quelconque.

Les potions sont pour la plupart très altérables, les sirops, les extraits,
les eaux distillées qu’elles l’enferment étant presque toujours fermentescibles.
On ne les prépare qu’au moment du besoin.

Malgré cette précaution, il arrive parfois qu’elles deviennent rapidement
filantes, en particulier quand elles contiennent de l’eau de fleur
d’oranger. Le meilleur moyen de prévenir cette altération est d’introduire
dans la potion un antiseptique, tel que le sirop de Tolu par exemple ; il
s’oppose au développement des organismes qui rendent visqueuse l’eau de
(leur d’oranger (Vigie ?-).
POTION BALSAMIQUE.Potion de Choppart.Copahu 50 gr.Alcool à 80° 50Sirop de baume de Tolu 50Eau de menthe poivrée 100Alcool nitrique 8On mélange d’abord l’alcool nitrique et
l’alcool à 80° ; on y ajoute le cojahu et ensuite
le sirop et l’eau distillée (Codex).Parisel a cherché à diminuer la saveur
désagréable du copahu,en introduisant dans
cette potion de l’eau et du sirop de goudron.
Voici la formule qu’il a adoptée :Copahu 60 gr.Sirop de goudron 60Eau de goudron 100Gomme arabique pulvérisée… 15
Alcool nitrique 5On fait une emulsion avec le sirop, la
gomme et le copahu, on la délaie, dans l’eau
de goudron et on y ajoute en dernier lieu
l’alcool nitrique,POTION CALMANTE.
Julep calmant.Sirop d’opium 10 gr.— fleur d’oranger 20Eau distillée de tilleul 120(Codex).
POTION CORDIALE.Vin de Banyuls 110 gr.Sirop d’éc. d’orange amère… 40Teinture de cannelle 10(Codex). -
POTION G0MMEUSE.
Julep gommeux.Gomme arabique pulv 10 gr.Sirop simple 30Eau de fleur d’oranger 10Eau distillée 100On triture la gomme avec le sirop, dans
un mortier de marbre, et on ajoute les
substances (Codex).POTION PECTORALE.Infusé de fleurs pectorales 120 gr.Sirop de gomme 30(Codex).SACCHARURES,843POTION PURGATIVE DES PEINTRES.Électuaire diaphoenix 30 gr.Poudre de jalap 5Sirop de nerprun 30Séné , 10Eau bouillante ' 125On fait infuser le séné dans une quantité
d’eau suffisante pour obtenir 125 gr. de ) i-.queur, dans laquelle on délaie les autres
substances (Formulaire des hôpitaux de
Paris).POTION SIMPLE.Sirop simple 30 gr.Eau de fleur d’oranger 20— distillée 100(Codex).XIX. SACCHARURES.
La dénomination de saccharures a été proposée par Béral, pour désigner
des produits pulvérulents, que l’on prépare en évaporant une solution
médicamenteuse préalablement additionnée de sucre.

La pharmacopée américaine donne le nom d’abstraits à des saccharures
préparés comme il suit :

200 gr. de poudre végétale (aconit, belladone, ciguë, etc.) , sont imprégnés
avec 80 gr. d’alcool à 94° tenant en dissolution 2 gr. d’acide tartrique.
On introduit le mélange dans un appareil à déplacement, on le recouvre
d’un peu d’alcool et, quand le liquide commence à couler, on ferme
le robinet et on laisse macérer pendant 48 heures. On épuise alors la
poudre par déplacement, on met en réserve les 170 premiers grammes
recueillis et on évapore le reste de manière à le réduire à 30 grammes, à
la température de 50° au plus. On réunit alors les deux liquides ; on y mélange
50 gr. de sucre de lait et on dessèche le produit à une température
maximum de 50°. On y ajoute ensuite assez de sucre de lait pour obtenir
100 gr. de saccharure, que l’on pulvérise et que l’on conserve dans des
flacons, bien bouchés.

Les saccharures sont solubles dans l’eau et susceptibles d’un dosage
rigoureux. Ils ne sont pas fréquemment employés, bien qu’ils offrent un
moyen commode d’administrer certains médicaments.

Dannecy a proposé de se servir, pour préparer les tisanes, de saccharures
obtenus en mélangeant à 1200 gr. de sucre, 100 gr. d’extrait dissous
dans son poids d’eau. Une cuillerée à bouche de ces saccharures, convenablement
desséchés, représente environ 1 gr. d’extrait.

Le même procédé a été appliqué par Dannecy à la préparatiou de saccharures
destinés à remplacer les sirops fermentescibles et que, pour
cette raison, il nomme sirops saccharures (V. Sir. d’ipécacuanha). Sous cette
forme, le médicament jouit d’une conservation indéfinie et, pour en faire
usage, il suffit de le dissoudre dans une petite quantité d’eau.

Suivant Dorvault, l’emploi des saccharures, dans la fabrication des
tablettes, serait un utile perfectionnement. Le Codex prescrit ce procédé
pour la préparation des tablettes de lichen.
SACCHARURE D’ACONIT.Teinture d’aconit 60 gr.Sucre blanc en fragments….. 500
On arrose le sucre avec la teinture, on lesèche à l’étuve et on’le pulvérise (Béral).
On prépare au moyen du même procédé
les saccharures de belladone, cannelle, castoréum,
jusquiame, muscade, myrrhe, quinquina,
rhubarbe, safran, etc.MÉDICAMENTS PRÉPARÉS AVEC L’EAU.SACCHARURE DE LICHEN.Gelée de lichen sèche.Lichen d’Islande 1000 gr.Sucre blanc. 1000- Eau distillée Q. S.On lave le lichen, à plusieurs reprises, à
l’eau froide, jusqu’à ce qu’il soit privé d’amertume.
On le fait bouillir ensuite, pendant
1 heure, dans une quantité suffisante
d’eau, puis on passe avec expression à travers
une toile.Onlaisse reposer pendant quelque temps,
on décante, on ajoute le sucre et on évapore
au bain-marie, en agitant continuellement,
jusqu’à ce que la matière soit en
consistance très ferme. On la distribue alors
dans des assiettes et on achève sa dessiccation
à l’étuve.On réduit le produit en une poudre fine'
que l’on conserve dans des flacons bien
bouchés (Codex).On prépare de la. même manière, le saccharure
de Carragaheen, en lavant seulement
une fois le carragaheen à l’eau froide.SACCHARURE D’IPÉCACUANHA.Extrait d’ipécacuanha repris par
l’eau 13gr.Sucre blanc 1200On dissout l’extrait dans l’eau, on verse
la solution sur le sucre, on sèche le produit
et on le pulvérise.Chaque cuillerée abouche de saccharure,
pesant 12 gr., renferme 14 centigr. d’extrait
et forme, avec une proportion d’eau convenable,
une cuillerée de sirop liquide
(Dannecy).XX. SIROPS.Les sirops sont des solutions médicamenteuses de consistance peu fluide
contenant, en général, les deux tiers de leur poids de sucre.Préparation. — Leur préparation se fait par des procédés très divers
et comporte quatre opérations, savoir : la préparation du véhicule actif,
la dissolution du sucre dans ce véhicule, la clarification et la cuite du sirop.a. Préparation du dissolvant. — Les liquides qui forment la partie active
des sirops sont tantôt des sucs végétaux, tantôt des eaux distillées, des
émulsions ou des solutions d’extraits de plantes, de sels, d’acides, d’alcaloïdes,
etc. Ces dernières pouvant être obtenues au moyen de l’eau, de
l’alcool, du vin et du vinaigre, on voit quelle variété doivent offrir les
procédés qui les fournissent et combien il est impossible de les envisager
d’une manière générale. Il n’en est pas de même des autres parties de
l’opération.b. Dissolution du sucre. — Le sucre affecté à la préparation des sirops
doit être exclusivement du sucre blanc.On le dissout à froid ou à chaud. La première méthode est de beaucoup
la meilleure, mais elle n’est pas toujours praticable. Lorsqu’on est obligé
de faire intervenir la chaleur, il ne faut pas oublier que cet agent colore
le sucre et le convertit partiellement en glucose, avec une certaine rapidité
(Y. page 480). En conséquence, lorsqu’on opère avec des liqueurs limpides,
on n’élève leur température qu’autant qu’il est nécessaire pour produire la
la dissolution du sucre. Mais si ces liqueurs sont très chargées de matières
extractives, on ne parvient à les dépouiller des substances qu’elles tiennent,
en suspension, qu’en clarifiant le sirop.c. Clarification. — Cette opération est effectuée par l’intermédiaire de
l’albumine, de la, pâte de papier ou du liège très divisé, et elle est terminée
par une filtralion.-L’albumine est l’agent le plus fréquemment employé. Pour s’en servirSIROPS. 845
le Codex prescrit de délayer du blanc d’oeuf dans un peu d’eau et de le
mélanger au sirop. On porte le tout à l’ébullition ; l’albumine, coagulée,
vient nager à la surface du liquide. On évite à ce moment une trop vive
ébullition, qui diviserait l’écume dans toute la masse du sirop. Pour le
même motif, on ne laisse pas séjourner très longtemps cette écume sur le
médicament ; dès qu’elle a pris une consistance convenable, on l’enlève
avec une écumoire et on la jette de côté. Enfin, pour isoler les parcelles
d’albumine encore en suspension, on passe le sirop à l’étamine ou à la
chausse (fig. 143 et 144) , aussitôt qu’il est suffisamment rapproché.

Au lieu de mettre la solution d’albumine eh contact avec les liqueurs
froides, quelques praticiens préfèrent la verser, peu à peu et de haut, dans
le sirop en ébullition. Ce moyen ne soutient pas la comparaison avec le
Fig. 143. — Étamine.Fig 144. — Chausse.
précédent ; il produit une clarification lente et très imparfaite, en raison
de la rapidité avec laquelle l’albumine se trouve coagulée sans avoir pu être
mélang-ée au liquide.

Salles conseille d’employer le blanc d’oeuf de la manière suivante : on
le mélange tout d’abord au liquide et au sucre et, quand le sirop est en.
ébullition,. on l’agite avec l’écumoire, de manière à prévenir la réunion
des écumes à sa surface. Celles-ci, constamment maintenues dans le.
liquide bouillant, acquièrent plus de densité et se déposent ensuite,,
pendant le refroidissement, au fond du sirop, dont on a soin de ne pas
achever la concentration. On les sépare en décantant d’abord, puis en ;
filtrant à la chausse les dernières parties du liquide, et on termine ensuite
la préparation du sirop: Ce procédé, très critiquable, est à peu près,
inusité.

Quelle que soit la méthode employée, la clarification par l’albumine est
défectueuse ; elle ne convient pas à là dépuration des sirops qui contiennent
de l’alcool, du tannin, de la gomme, du vinaigre ou du miel ; elle
laisse toujours dans le liquide une petite quantité d’albumine, qui peut
nuire à sa conservation et surtout à sa limpidité ; elle entraîne enfin dans’ -
l’écume une partie des principes utiles du médicament. Gomme preuve
de ce dernier défaut, Magnes-Lahens a démontré qu’elle enlève au sirop ;
846 MÉDICAMENTS PRÉPARÉS AVEC L’EAU.
de lactucarium opiacé le septième du poids de l’extrait de lactucarium qu’il

doit contenir.

« La filtration au papier donne des résultats bien meilleurs ; mais elle
est très lente et ne peut être appliquée qu’aux sirops peu visqueux, tels
que ceux que l’on obtient avec les eaux distillées par exemple.

La clarification à la pâle de papier, proposée par Desmarets, présente au
contraire des avantages que n’affaiblit aucun inconvénient. Elle devrait
être adoptée, en principe, pour le traitement de tous les sirops. Les
conditions les plus favorables à son succès ont été résumées de la manière
suivante par Magnes-Lahens, qui en a fait une étude toute spéciale ;

« 1° La clarification par le procédé Desmarets ne peut être effectuée
sur un blanchet, elle ne réussit bien que dans une chausse en molleton ;

« 2° La meilleure forme à donner à cette chausse est celle d’un pain de
sucre renversé ;

« 3° Sa capacité doi t représenter le tiers environ du volume du sirop à
clarifier, soit une chausse de 1 litre, pour 3 litres de sirop ;

« 4° Une chausse de 1 litre exige, pour être convenablement feutrée,
3 grammes de papier sans colle ; 1 litre de sirop demande pour sa clarification
1 gr. de papier ;

« 5° Il convient d’employer du papier sans colle blanc et de belle qualité
 ; le meilleur moyen de le réduire en pâte est de l’agiter'vivement, dans
une bouteille, avec une partie du véhicule du sirop ;

« 6° La température du sirop à clarifier doit être portée à 35° ou 40° ; à
froid, l’opération languit,- surtout en hiver ; au voisinage de 100°, le passage
du sirop à travers le molleton est si rapide, qu’on a de la peine à
remplir la chausse jusqu’au haut ; le feutrage s’opère moins régulièrement
et l’évaporation très abondante, qui se produit, ehang-e la concentration
du médicament (1). Voici, du reste, de quelle manière la clarification doit
être dirigée, dans son ensemble:

« :Le papier étant divisé dans le sirop et celui-ci ayant une température
de 35° à 50°, on dispose au-dessus d’un récipient convenable une chausse
représentant, en capacité, le tiers environ du volume du liquide à filtrer ;
on introduit rapidement le sirop dans la chausse, de manière à la remplir
aussitôt que possible, et on la tient constamment pleine, jusqu’à ce qu’il
n’y ait plus de sirop à verser. Lorsque celui-ci s’est écoulé en grande partie
et que, par conséquent, le feutrage est à peu près complet (2) , on remplit
de nouveau la chausse avec le sirop déjà passé et, dès ce moment, on
recueille le produit, qui ne laisse rien à désirer ; on maintient la chausse
remplie la seconde comme la première fois. En y versant le sirop, on doit
diriger le jet dans son centre et non sur ses parois, sous peine de déranger
le feutrage et de compromettre la réussite de l’opération. »
(1) On peut éviter cette évaporation, en introduisant la chausse dans un cylindre métallique,
qui joint à cet avantage celui de retarder le refroidissement du liquide.(2) Le feutrage est produit par le dépôt des parcelles très ténues du papier, que chaque
gouttelette de sirop dépose contre les parois internes de la chausse, en filtrant à travers
ses pores. . ■ .SIROPS. 847
L’emploi du liège finement divisé a été proposé par M. Wagner, pour
les besoins industriels. Lafiltration est pratiquée de bas en haut ; on la dit
très satisfaisante. Le môme liège, lavé à l’eau pure ou acidulée, peut servir
pendant plusieurs semaines.

' a. Cuite. ■— Il ne suffit pas, qu’un sirop soit parfaitement clarifié, il
faut encore qu’il possède le degré de concentration qui lui convient. En
général, les sirops doivent être saturés de sucre, c’est-à-dire que le rapport
de celte substance à son dissolvant doit être de 2 à 1 ; cependant,
ceux dont le véhicule offre une certaine densité, comme les sucs acides
et les liqueurs vineuses, n’en comportent qu’une proportion un peu plus
faible.

Quand on les prépare à froid, rien de plus facile que d’établir leur composition
d’une manière rigoureuse, le poids des éléments ne devant pas
varier pendant l’opération. Mais s’il faut les porter à l’ébullition, afin de
les clarifier ou de les concentrer, on est obligé de recourir à des moyens
spéciaux, pour apprécier l’instant où leur préparation est terminée. Ces
moyens reposent sur l’emploi de la balance, du. thermomètre ou des
aréomètres.

Le thermomètre doit marquer 105°, dans les sirops convenablement concentrés
et bouillants. Cette vérification semble au premier abord plus
facile qu’elle ne l’est en réalité. Elle exig-e l’emploi d’un instrument très
long, dès lors peu maniable et dont il est difficile d’apercevoir la graduation,
au milieu des vapeurs qui l’entourent. En outre, elle manque presque
toujours d’exactitude ; l’écart de 5°, qui existe entre les points d’ébullition
de l’eau et des sirops, est trop faible pour qu’une différence légère dans
la quantité d’eau que renferme ceux-ci, corresponde à une variation sen.-
sible de la température, .

L’usage de la balance donne des résultats plus exacts. La plupart des
sirops ont pour densité 1,26 à l’ébullition et 1,30 à froid (+ 15°). Par
conséquent, 1 litre de sirop bouillant doit peser 1260 grammes, à 105°,
et 1300 grammes, après son refroidissement. Cet essai offre dans le premier
cas, qui est le seul pratique, des difficultés d’exécution,- à raison des changements
de densité corrélatifs à l’abaissement rapide de la température du
liquide. Aussi n’est-il guère usité.

Les aréomètres conduisent plus vite et plus simplement au but. Le
densimètre, recommandé par le Codex, doit marquer 1,26 dans les sirops
bouillants et 1,30 dans les mêmes sirops froids. Pour le constater, on
prend, dans une éprouvette, du sirop en pleine ébullition et on y plonge
aussitôt l’instrument ; le chiffre correspondant au point d’affleurement du
liquide fait connaître la densité de celui-ci. Toutefois, cette indication
n’est exacte qu’autant que la lecture est faite au-dessous du ménisque
adhérent au densimètre, c’est-à-dire au niveau réel du liquide. En outre,
il est utile de plonger l’instrument et l’éprouvette, pendant quelques
secondes, dans le sirop bouillant, pour qu’ils n’augmentent pas sa densité,
en abaissant sa température, au moment de l’épreuve.

L’aréomètre le. plus employé en pharmacie est encore le pèse-sirop
848:. MÉDICAMENTS PREPARES AVEC L’EAU.
de Baume. Son 3ime degré équivautà 1,26 du densimètre et son 36me degré
à 1,318 du même instrument. On peut se servir de. l’un ou de l’autre de
ces aréomètres, mais le densimètre est bien préférable.

Malgré les précautions prises, souvent les sirops se trouvent trop con-r
centrés, au moment où on les retire du feu. Pour les ramener à.la densité
voulue, on les dilue, par tâtonnements, et rarement on réussit du premier
coup. Il en résulté une prolongation de cuisson toujours défavorable, à la
qualité du produit.

M. A. Baelde a remédié à cet inconvénient, en construisant un aréo-.
mètre dont voici la description.. La tige de cet instrument porte trois gra-.
duations : la colonne centrale reproduit les degrés de Baume ; de chaque côté,
se trouve une autre colonne, dont les chiffres, placés en reg'ard de ces
degrés, servent à les corrig-er, à froid ou à chaud, quand ils diffèrent de
ceux que l’on veut obtenir. Pour cela,'il suffit.de multiplier le poids, en
kilogrammes, du sirop à corriger, par le chiffre en reg-ard du degré qu’il
marque : le produit représente, en grammes, le poids de l’eau nécessaire
pour le ramener à 35°.

Plus simplement encore, on peut prendre le nombre 30 comme point
de départ, en opérant ainsi : pour un degré en trop, on multiplie par 30 le
poids du sirop, en kilogrammes, et l’on a, en grammes, celui de l’eau à
ajouter. Pour 2 degrés, on multiplie par 2 fois 30 ; pour 3 degrés, par
3 fois 30, etc.'

On peut également faire usage d’un aréomètre ordinaire de Baume et
calculer la quantité d’eau nécessaire pour décuire un sirop, à l’aide de la
formule : E=0.033xSD, dans laquelle E représente le poids de l’eau
cherché, S celui du sirop, D le nombre de deg-rés en excès que marque le
sirop à l’aréomètre et 0,033 une constante. Soit un sirop pesant 25 kilogrammes
et cuit à 37° au lieu de 35°: la formule devient, en remplaçant les
lettres par les nombres correspondants ':-..''

■ , , E==25x0.033x2=zlkn,500.

Il faut ajouter au sirop 1U11,500 d’eau, pour le l’amener à 35° Baume..

Lorsqu’il est nécessaire de cuire un sirop au delà de 31° Baume (1,26) ,
la viscosité du liquide devient rapidement telle, qu’il est impossible d’y
introduire un aréomètre ! On désigne alors les divers degrés de concentration
du sirop, d’après la manière dont il coule d’Une cuillère ou de l’écumoire,
d’après la'nature des bulles qu’il forme, quand on souffle à travers
l’écumoire, et d’après la'consistance qu’il prend, lorsqu’on le jette dans
l’eau froide. On "exprime ces différents états, en disant que le sirop est
cuit,.à la perle, à la pellicule, au lissé, à la nappe, au soufflé ou à la plume,,
au boulé ou au cassé. Il est rare que le pharmacien ait à faire usage de.,
sirops aussi concentrés et dans lesquels, d’ailleurs, le sucre est toujours
plus ou moins altéré. Ces indications ne sont guère utiles qu’aux
confiseurs.':

Caractères.—Les sirops n’ont d’autre caractère commun que leur,
viscosité. A part le sucre, dont ils renferment toujours, à peu près la même
SIROPS. 849
proportion, rien n’est plus varié que leur composition phimique et leurs
propriétés organoleptiques, puisqu’on y fait entrer des médicaments
empruntés aux trois règnes de,la nature.

Lorsqu’ils ont été bien préparés, ils offrent une transparence parfaite,
à l’exception de ceux qui contiennent une émulsion. Cette transparence
n’est pas directement appréciable dans les sirops très chargés de principes
végétaux, dont la teinte foncée ne livre pas passage à la lumière,
mais elle doit être manifeste quand on délaie ces médicaments dans une
quantité d’eau convenable. .,,.,.,•

Pharmacologie. — Les sirops sont peut-être les préparations pharmaceutiques
le plus employées. Ils doivent leur faveur à la propriété que
possède le sucre, de masquer le goût désagréable d’un, grand nombre de
médicaments et d’aider à leur conservation. Plusieurs d’entre eux ont une
action médicinale nulle ou douteuse ; d’autres, au contraire, sont très
actifs et doivent représenter des solutions rigoureusement titrées.

Il est aussi très important, que leur densité soit bien celle que prescrit
le Codex ou, en d’autres termes, qu’ils contiennent exactement la quantité
de sucre déjà indiquée. S’ils ont une densité plus faible, ils ne. tardent
pas à entrer en fermentation ; ils deviennent acides, dégagent de l’acide
carbonique et se recouvrent de moisissures. Lorsque leur densité est trop
forte, ils laissent cristalliser l’excès de sucre qui s’y trouve dissous.

Quand on s’aperçoit qu’il commencent à se décomposer, on peut arrêter
leur mouvement de fermentation, en les faisant bouillir pendant quelques
instants ; on y ajoute alors une petite quantité d’eau, pour remplacer celle
que dissipe l’ébullition. Mais il ne faut pas croire qu’on puisse ainsi faire
disparaître les altérations déjà éprouvées par un sirop ; on en prévient
seulement la continuation immédiate, ce qui atténue beaucoup l’utilité
du moyen. Baume croyait qu’un sirop ayant subi plusieurs fois cette opération
a perdu toute aptitude à fermenter. Cette appréciation n’est pas
exacte. Ce qui est plus vrai, c’est que le médicament placé dans, ces conditions
a perdu tout ou partie de ses propriétés médicinales. On ne peut donc
l’employer dans cet état.

Virey. a proposé.d’ajouter un peu d’alcool aux sirops qui fermentent,
pour arrêter leur décomposition. Cette addition, insuffisante alors qu’un
sirop est en voie d’altération, peut être plus efficace quand elle porte sur
le même médicament récemment préparé. Elle est recommandée par
plusieurs praticiens et, pourtant, elle modifie un peu les propriétés des
sirops.

D’autres emploient, dans le même but, les teintures alcooliques des
substances contenues dans les sirops (Lahache) , ce qui est encore plus
défectueux, puisque cette addition augmente l’énergie des médicaments,
sans que le médecin soit prévenu de cette modification.

On peut aussi conserver ces liquides, par la méthode d’Appert (Deschamps) 
ou, plus simplement, en les enfermant bouillants dans des bouteilles
préalablement chauffées et que l’on bouche aussitôt (Mialhe).

Il n’est même pas besoin de ces précautions, pour les sirops que l’on
ANDOUARP. — 
5e édition. 5*8S0 MÉDICAMENTS PRÉPARÉS AVEC L’EAU.
ne garde pas pendant très longtemps ; on peut se contenter de les introduire
dans des flacons propres et bien secs, que l’on remplit le plus possible
et que l’on bouche avec soin. Lorsqu’ils sont chauds, au moment de
leur mise en bouteilles, ils dégagent un peu de vapeur d’eau, qui se condense
sur le bouchon et sur les parois découvertes du goulot. Cette eau
retombe ensuite sur le sirop, décuit sa surface et la prédispose au développement
des vég'étaux microscopiques. Il est facile d’anéantir son
influence, en agitant vivement les flacons, après l’entier refroidissement
du sirop. Deschamps affirme même que cette agitation, renouvelée deux
fois par mois, garantit radicalement les liqueurs de l’envahissement des
• moisissures.

Enfin, M. Lachambre donne comme certaine, dans ses résultats, la

méthode qui consiste à coucher, pendant quelques heures, les bouteilles

remplies de sirop, de manière à bien imprégner les bouchons du liquide

sucré. On peut ensuite les redresser impunément ; aucune altération ne

' se produit.

M 1' 0 Popelin conseille de les enfermer, chauds, dans des fioles de 60 à
125 centimètres cubes au plus, que l’on remplit complètement, y compris
l’espace habituellement réservé au bouchon. Sur le goulot, on dépose
aussitôt une rondelle de papier filtre très épais et débordant légèrement
le goulot. La rondelle s’imprègne de liquide et pénètre un peu dans l’intérieur
du goulot, quand le sirop se refroidit. Une lég-ère évaporation se
produit à travers le papier et détermine la formation d’une couche solide
de sucre cristallisé, qui oppose une barrière infranchissable aux germes
de l’atmosphère. Au moment du besoin, on enlève avec un couteau la
rondelle obturatrice.

Il est une altération des sirops contre laquelle on ne possède actuellement
aucun remède ; cette altération est la conversion graduelle du sucre
de canne en glucose. Très rapide dans les sirops de sucs de fruits acides
et dans le sirop antiscorbutique, cette conversion se fait lentement dans
tous les autres. Hardy a constaté qu’un litre de sirop de sucre contenant
lgr,932 de g'lucose au moment de sa préparation, en renfermait 18Br,20
quinze jours plus tard ; un litre de sirop de gomme, préparé depuis 6 mois
a fourni à l’analyse 34Br,02 de glucose ; le sirop de -violette en contenait
encore davantage, de même que les sirops ayant éprouvé la fermentation.

Plusieurs pharmacologistes conseillent de donner aux sirops, pendant
l’été,une densité plus forte, en raison de l’augmentation du pouvoir dissolvant
de l’eau, par suite de l’élévation de la température. Cette pratique
n’a pas de raison d’être, car on doit toujours conserver les sirops à la cave,
c’est-à-dire dans un lieu dont la température soit à peu près invariable en
toute saison.

On partage habituellement les sirops en deux classes : Sirops simples,
Sirops composés, suivant qu’ils contiennent un ou plusieurs médicaments.
Les premiers peuvent être subdivisés, d’après la nature de leur véhicule,
en sirops avec : les swcs, les’macéras, les infusés, lès digestes, les décodés,
les eaux distillées, les extraits, les émulsions, l’alcool, les teintures, le vin et
SIROP DE SUCRE. 851le vinaigre. On groupe les sirops composés, d’après le mode de leur préparation
en : sirops par infusion, par digestion et par distillation. Enfin, on
place en dehors de ces séries le sirop de sucre, qui ne renferme aucune
substance médicinale. •

Considérant que l’on administre presque toujours les sirops par cuillerées
à bouche, le Codex a établi, sur cette mesure, les proportions de
substances actives qu’il y fait entrer.

I. — SIROPS SIMPLES.

SIROP DE SUCRE.

Préparation. — 1° On obtient ce sirop par simple solution, à froid.
Sucre blanc .'. 1800 gr.Eau distillée 1000 :
On casse le sucre par morceaux, on le fait dissoudre à froid dans l’eau
et on filtre le liquide au papier (Codex). ,

Le sirop marque 1,35 au densimètre.
Le meilleur moyen d’obtenir rapidement la dissolution du sucre consiste

à le tenir à la surface de l’eau, sur un diaphragme
perforé. Lorsqu’il a complètement

. disparu, on peut clarifier le sirop par le pro.

cédé Desmarets (V. page846) ,qui donne des
résultats très satisfaisants et beaucoup.plus
rapides que lafiltration au papier. Le produit
doit être incolore et entièrement dépourvu

: d’odeur et de saveur désag'réables. Il contient,
au moment de sa préparation, un peu

•de glucose (Hardy) , dont la proportion augmente
à la longue et surtout sous l’influence
de la lumière (Raoult).

MM. Klein et Dethan ont imaginé un
appareil très commode pour préparer rapidement
le sirop de sucre à froid (fig. :145).
Cet appareil est composé de deux cylindres
concentriques : l’un extérieur, A, sert d’enveloppe
et porte, vers son tiers inférieur,
deux diaphragmes CC, entre lesquels on
place de la pâte de papier destinée à clarifier
le sirop ; l’autre, B, percé de trous nombreux,
Fig. 145. — Sacchaloryseur G. Dethan
pour la préparation continue du sirop
de sucre, à froid.
est rempli de sucre et reçoit de l’eau en proportion quelconque. Un tube à
niveau D, muni d’un flotteur à densité E, indique la quantité de sirop
clarifié (à 1,23) dont on peut disposer à un moment donné. On le soutire
parle siphon F. On peut avoir toujours ainsi sous la main du sirop de
,852 MÉDICAMENTS PRÉPARÉS AVEC L’EAU.
sucre incolore, d’une densité exacte et ne contenant pas plus de glucose
que le sucre avec lequel il a été préparé.

2° On peut également préparer le sirop de sucre avec le concours de la
chaleur :
Sucre blanc ,…. 1700 gr.Eau distillée/. 1000
On met, dans une bassine, l’eau et le sucre préalablement divisé ; on
porte à l’ébullition, on- passe aussitôt et on filtre. Le sirop bouillant
marque 1,26 au densimètre {Codex).

La pharmacopée légale a supprimé avec raison la clarification à l’albumine,
plus nuisible qu’utile quand on emploie du sucre très blanc.

Caractères. — Obtenu avec le concours de la chaleur, le sirop de
sucré est peu coloré et il présente une légère saveur, qu’on ne trouve pas
au sirop de sucre incolore. Le glucose y existe, en proportion un peu plus
forte que dans le sirop de sucre fait à froid, soit qu’il provienne du sucre
avec lequel on l’a préparé, ou qu’il soit dû à l’action de la chaleur ou de
la lumière sur cette substance.

Essai. —Le sirop de sucre est, dans le commerce, l’objet d’une fraude
constante ; on y mélange, on y substitue même du sirop de fécule.

Quand on recherché cette falsification, il ne faut pas oublier que le sirop
de sucre pur contient presque toujours un peu de glucose. Cependant, en
général, ce principe y est en si faible proportion, qu’il ne produit pas des
réactions aussi intenses que le sirop de fécule. En outre, celui-ci est souvent
révélé par la dextrine et par le sulfate de calcium qu’il tient en dissolution
lorsqu’il n’est pas très pur. On reconnaît la présence de ces divers
éléments au moyen des essais qui suivent :

1° On fait bouillir quelques grammes de sirop suspect avec un peu de
potasse caustique en dissolution. Le sirop pur demeure incolore, tandis
qu’il devient d’un brun foncé, s’il est mélangé de glucose. Ce dernier
principe peut, quand cela est nécessaire, être dosé au moyen de la liqueur
cupro-potassique.

2° Quelques gouttes d’une solution d’iode dans lïodure de potassium
font prendre une teinte jaune au sirop' de sucre pur et une teinte rouge à
celui qui est glucose. Cette dernière coloration tient à l’action de l’iode
sur la dextrine du sirop de fécule ;

3° On met encore la dextrine en évidence, en ajoutant au sirop un excès
d’alcool à 90°, qui la coagule ;

4° Lorsqu’on versé, dans le sirop préalablement dilué, une solution
d’oxalate d’ammonium, il se forme un abondant précipité blanc d’oxalate
calcaire, si la liqueur contient du sulfate de calcium ;

5° A ces réactifs, il faut joindre l’examen du pouvoir optique du sirop
à essayer. Le sirop de sucre de canne dévie à droite la lumière polarisée ;
la déviation passé à gauche, quand on le traite par les acides,
tandis qu’elle ne changé pas pour le sirop de glucose. L’industrie fabrique
aujourd’hui du glucose exempt de dextrine et de sulfate calcique, dont on
SIROPS AVEC LES SUCS. 8S3
ne peut accuser la présence que par l’examen polarimétrique et l’action de
la potasse.

Pharmacologie^— Le sirop de sucre sert fréquemment à édulcorer
les tisanes et les potions, ainsi qu’à préparer un grand nombre de sirops
médicamenteux. Pour ce dernier usage, on se sert généralement du sirop
préparé à chaud. Il y aurait cependant tout avantage à le remplacer par
le sirop fait à froid.

La conservation de ces deux sirops est également facile ; ils ne fermentent
pas et, lorsqu’ils ont la densité réglementaire, ils ne sont le siège
d’aucun développement cryptog-amique. ' . '
a. — SIROPS AVEC LES SUCS,
_ Les sucs avec lesquels on prépare ces sirops appartiennent aux groupes
des sucs acides, extractifs, gommeux et résineux. Les premiers donnent
lieu à quelques observations pratiques, relatives à leur nature chimique
et à leur densité.

La densité dé ces liquides est telle, en effet, qu’elle ne permet pas le
rapport de 2 à 1 entre le sucre et son dissolvant. Pour que le produit ne
soit pas trop visqueux, Soubeiran conseille de réduire la proportion du
sucre à 1,88 quand on prépare le sirop en vase clos, et à 1^80 lorsqu’on
opère dans une bassine à large surface ; Page et Leconte veulent plus
de précision ; ils prennent la densité du suc à convertir - en sirop et
ils dissolvent un poids de sucre d’autant plus faible, que cette densité est
plus élevée.

Le Codex de 1884 a consacré l’usagé de cette précaution ; il indique
pour les sirops de sucs de fruits acides (celui de nerprun excepté) les
proportions de sucre à dissoudre dans les sucs de densité comprise
entre 1,067 et 1,075 (V. Sirop de groseille). Pour le sirop de nerprun, on
prend parties égales des deux éléments et on concentre la liqueur, afin
d’augmenter les propriétés purgatives du médicament.

Manche a constaté que les sucs de fruits contiennent une proportion
notable d’acide carbonique, qu’il est utile de chasser par une ébullition
préalable. On remplace alors par de l’eau distillée celle qui a été évaporée.
Sans cette précaution, une. partie du sirop peut être caramélisée,
par suite du soulèvement produit par le dégagement. de l’acide
carbonique, au moment où la viscosité du liquide rend ce dégagement
pénible.

Le saccharose contenu dans les-sirops de sucs de fruits acides est transformé
assez rapidement en glucose, pendant la conservation des sirops ;
quelquefois ce dernier cristallise et solidifie complètement la masse
liquide. Soubeiran.attribue cette métamorphose à l’action des acides. S’appuyant
sur les observations de Thinus, il pense que la conversion, très
lente à froid, devient manifeste à 60°, qu’elle augmente graduellement
jusqu’à 90°, et qu’elle peut devenir complète, si on prolonge l’action de la
854 MÉDICAMENTS PRÉPARÉS AVEC L’EAU.
chaleur. Il recommande, en conséquence, de ne pas chauffer beaucoup les
sirops de fruits acides.

Germain, et Guibourt professent une opinion contraire. Ils ont établi,
expérimentalement, que le glucose se forme en abondance et cristallise
presque toujours dans les sirops préparés à basse température, tandis que
les mêmes sirops, portés à l’ébullition, sont à l’abri de cet accident. Guibourt
a même vu du sirop de groseille un peu trop concentré déposer
des cristaux de sucre de canne. Il déduit de ces faits, que la chaleur et
les acides ne sont pas les seules causes de la transformation du sucre de
canne, et que le rôle principal, dans cette action chimique, appartient à
un ferment, que la chaleur peut rendre inaetif. Les auteurs du Codex ont
adopté ces conclusions, car ils font chauffer jusqu’à l’ébullition les sirops
de sucs de fruits acides..

Deux autres procédés ont été proposés pour préparer ces sirops. Le
premier s’applique aux fruits succulents, tels que les mûres, les groseilles,
les framboises ; il consiste à en extraire le suc,en les chauffant directement
à feu nu, et à le convertir en sirop, soit immédiatement, soit après
l’avoir clarifié par fermentation (Robinet). Lie second procédé, donné par
Mouchon, prescrit de faire macérer les fruits avec le tiers de leur poids de
vin rouge, pendant un temps qui varie de 12 à 48 heures, avant d’y dissoudre
le sucre. Dans ce dernier cas, l’addition du vin modifie la composition,
des médicaments ; en outre, les deux méthodes fournissent des
produits visqueux et inférieurs à ceux que donne le manuel opératoire
du Codex ; c’est donc avec raison que Guibourt et Soubeiran les ont
condamnés.

Il faut éviter avec soin de préparer les sirops de sucs de fruits acides
dans des vases étamés ; le contact de l’étain leur communiquerait une
teinte violacée particulière. Les vases de verre ou d’argent conviennent
mieux que tous les autres à cette opération ; mais les premiers n’ont pas
toujours une capacité suffisante et les seconds se trouvent rarement entre
les mains des praticiens. On peut sans inconvénient les remplacer par des
bassines de cuivre, qui cèdent au produit trop peu de métal pour altérer
sa saveur ou modifier ses propriétés.

§1. SIROP DE GOMME.

Préparation. — On prépare ce sirop avec une solution de g'omnfe
obtenue à froid.
Gomme blanche lavée ' 1000 gr.' ; Eau distillée , 4300Sucre blanc concassé 6700
On fait dissoudre la gomme dans l’eau froide, en agitant de temps en
temps, jusqu’à dissolution. On ajoute le sucre et on lait, au bain-marie, un
Sirop que l’on passe au blànchet (Codex).
SIROP DE GOMME. . 85b
Ce sirop marque 1,33 au densimètre et contient le douzième de son
poids de gomme.

Le lavage préalable de la gomme, conseillé par Robinet, et sa dissolution
à froid, recommandée par Vaudin, sont deux précautions importantes
à observer, si l’on veut obtenir un sirop très limpide et peu coloré.
La suppression de la clarification au blanc d’oeuf, autrefois pratiquée, a été
provoquée par Magnes-Lahens, qui avait judicieusement observé le trouble
qu’elle communique au sirop de gomme. La méthode adoptée par le
Codex de 1884 est celle qui donne le plus beau produit.

Caractères. — Le sirop de gomme bien préparé doit être filant, très
peu coloré, d’une saveur franche de gomme arabique. Mélangé avec 1/30 de
son poids de teinture de gaïac, il se colore en bleu indigo, quand la gomme
n’a pas été soumise à l’ébullition, et en bleu de. ciel, lorsque la gomme a
été traitée comme l’indique le Codex (Lepage). Si on y-ajoute un volume
d’alcool égal au sien, il se forme un précipité-floconneux de gomme
arabique, qui se redissout par agitation et qui devient insoluble en présence
d’un excès d’alcool.

Essai. — On falsifie le sirop de gomme arabique avec la. gomme adragante
et avec le sirop de glucose. Quelquefois on se •contente de. diminuer
la proportion de gomme qu’il doit contenir.

On peut y reconnaître la présence du sirop de glucose par les moyens
indiqués à l’essai du sirop de sucre (page 852) et par le dosage de 1a
gomme. ■.■■-•■..-

La gomme adragante peut être accusée soit par la teinture de gâïac, qui
ne la colore pas, soit aussi par une analyse. La viscosité qu’elle communique
aux liquides étant considérable, on n’en peut employer qu’une
très petite quantité à la préparation du sirop ; la faiblesse de cette proportion
permet seulement de soupçonner la substitution, car elle peuttenir
aussi à l’insuffisance du poids de la gomme arabique dissoute dansle
médicament. La vérification de ces différentes fraudes entraîne donc ledosage
de la gomme arabique.

Le meilleur moyen d’évaluer la quantité de gomme contenue dans le
sirop est le suivant :

Dans un vase à saturation, d’une capacité de 150 ce, on pèse 10 gr.
de sirop de gomme, que l’on délaie peu à peu avec 100 ce. d’alcool à 85°.
On ajoute au mélange 20 gouttes d’acide acétique cristallisable et on agite
vivement, avec une baguette de verre. La gomme est aussitôt précipitée.
Après 2 ou 3 heures de repos, le liquide est jeté sur un filtre double taré ;
il doit filtrer complètement limpide. Quant à la g-omme, elle forme un
gâteau suffisamment cohérent pour être égoutté.

Lorsqu’elle ne laisse plus couler de liquide, on la dissout dans 7 ou 8 ce !
d’eau distillée, à laquelle on mélange ensuite 100 ce. d’alcool à 85° et
20 gouttes d’acide acétique pur. On abandonne au repos, pendant 2 ou
3 heures, on verse le liquide sur le filtre déjà employé, on lave la gomme
avec de l’alcool pur, par décantation, puis on la fait tomber sur le filtre,
qu’on lave à son tour avec le même alcool. Il n’y a plus qu’à sécher le
856 MÉDICAMENTS PRÉPARÉS AVEC L’EAU.
filtre à l’étuve, puis à l’exposer à l’air libre pendant 24 heures, suivant le
conseil de Soubeiran, enfin à le peser.

Cette méthode n’est pas applicable à l’analyse d’un sirop contenant à la
fois de la gomme et du glucose du commerce. Mais elle peut servir à reconnaître
la falsification du sirop de gomme par ce dernier produit. Quand la
substitution a été pratiquée, le sirop se trouble au contact de l’alcool acidulé
et laisse précipiter de la dextrine, qui perd en peu d’instants son aspect
floconneux et recouvre les parois du vase d’un enduit poisseux caractéristique.
La gomme reste toujours agrégée en une masse faiblement
adhésive, qui ne change pas -d’aspect, même après plusieurs jours.

Lorsque l’essai porte sur un sirop renfermant, en même temps que la
gomme, de la dextrine (du sirop de glucose) , on peut recourir au procédé
suivant, donné par Roussin :

On précipite le sirop par 10 fois son volume d’alcool à 90°, on lave le
coagulum, on le recueille et on le dessèche au bain-marie. On en dissout
ensuite 1 gr. dans 10 cent, cubes d’eau distillée ; on introduit la liqueur
dans un flacon à large ouverture, d’une capacité d’environ 60 cent, cubes,
puis on y ajoute : 30 cent, cubes d’alcool à 56°, 4 gouttes de solution officinale
de perchlorure de fer et quelques décigrammes de craie pulvérisée.
Après une agitation vive de quelques instants, on débouche le flacon,
pour donner issue à l’acide carbonique mis en liberté ; on laisse reposer
le mélang-e pendant 3 ou 4 minutes et on le jette sur un filtre.

Si le sirop ne contient pas de dextrine, le liquide filtré ne se troublera
pas par l’addition de 8 à 10 fois son volume d’alcool, toute la gomme
étant restée sur le filtre, combinée au sesquioxyde' de fer. Dans le cas
contraire, l’alcool y fera naître un précipité d’autant plus abondant que le
sirop renfermera plus de dextrine. On peut le peser.

Pour isoler "la gomme de sa combinaison avec l’oxyde ferrique, on
dissout dans l’eau aiguisée d’acide chlorhydrique le magma resté sur le
filtre ; on précipite la gomme, au moyen de l’alcool à 95°, on la purifie par
une dissolution et une précipitation nouvelles et finalement on la dessèche.

La solidification que produit le perchlorure ou le sulfate de sesquioxyde
de fer, mis en contact avec le sirop de gomme, peut servir de moyen
qualitatif, pour apprécier la pureté de ce dernier médicament. Un sirop
qui, dans les conditions ci-dessus, ne devient pas gélatineux au bout
de 5 minutes environ, ne contient pas la proportion de gomme nécessaire.

§ 2. SIROP DE BAUME DE TOLU.

Préparation. — 1° La préparation du sirop de baume de Tolu consiste
en une digestion, suivie de la dissolution du sucre dans le digeste.
Baume de Tolu sec 50 gr.Eau.. 1000Sucre très blanc Q. S.
On fait digérer le baume avec la moitié de l’eau, pendant 2 heures, au
bain-marie couvert et en ayant soin d’agiter fréquemment. Au bout de ce
SIROP DE BAUME DE TOLU. 857
temps, la solution aqueuse, décantée, est remplacée par la seconde
moitié de l’eau prescrite, que l’on fait digérer comme il vient d’être dit.

On réunit les produits des deux digestions, on laisse refroidir le
mélange et on filtre au papier. On y ajoute ensuite le sucre, dans la proportion
de 180 parties p. 100 de liqueur, et on fait, au bain-marie couvert, un
sirop par simple solution, que l’on filtre au papier (Codex).

La quantité de baume de Tolu, prescrite par les anciennes pharmacopées,
était beaucoup plus forte que celle qui est portée au Codex de 1884.
On l’a réduite, sans nuire à la qualité du produit, d’après les observations
de Deville, Guibourt et Soubeiran, basées sur la faible proportion
des principes que l’eau enlève au baume de Tolu. D’autres ont cherché,
par des moyens nouveaux, à diminuer encore le poids du baume employé,
ou à mieux dissoudre ses éléments. Guibourt et Soubeiran préféraient le
modus faciendi du Codex à ceux qu’ils ont pu lui comparer. Voici, du
reste, afin qu’on puisse les juger théoriquement et pratiquement, les
principaux procédés publiés jusqu’à ce jour :
2° Pour faciliter l’épuisement du baume, on a proposé de le triturer avec du sucre et
de traiter le mélange par digestion dans l’eau (Desaybats)  ou dans le sirop du sucre
(Marchand). Cette méthode donne des résultats incomplets ; le sucre se dissout prompteuient
et les globules résineux se réunissent aussitôt.3° Procédé de M. Y von. — On divise d’abord du baume de Tolu à l’aide de sable fin et
chaud :Sable fin et lavé. ., 100 gr.Baume de Tolu. 3On chauffe le sable dans une capsule, jusqu’à ce qu’on ne puisse plus le tenir entre
les doigts. On le verse alors dans un mortier, où se trouve le baume préalablement pulvérisé,
puis on mélange vivement. Le baume fond et recouvre chaque grain de'sàble ;
il va sans dire que la température de celui-ci ne doit pas être assez élevée pour altérer
le suc résineux, ou pour volatiliser son acide. Pour épuiser ce mélange, on le pulvérise
après refroidissement, on lé tamise et on le lessive dans une allonge, au moyen d’eau
bouillante que l’on fait passer deux ou trois fois de suite sur la poudre balsamique.350 gr. de cette poudre suffisent pour préparer 1 litre d’eau aromatique, dont l’odeur
et la saveur sont plus prononcées que celles de l’eau préparée par digestion.4° Procédé de M. Boussaguet. — Au lieu de sable, M. Boussaguet prend comme agent
diviseur la sciure de sapin, lavée à l’eau bouillante et séchée. Il l’imprègne de la solution
du baume de Tolu dans l’alcool, et il se sert de ce produit séché (Tolu pulvérulent) 
pour préparer le digeste avec lequel on fera le sirop.5° Procédé de M. Duménil. — L’intérêt qu’il présente réside dans la substitution de
l’ouate de coton au sable et à la sciure de bois :Baume de Tolu sec •■• H0 gr.Alcool à 90°… ; ■ 8°Ouate blanche .-. - 60Eau ■-•• 5000Sucre blanc 9000Le baume est dissous dans l’alcool, au bain-marie, en remplaçant le liquide vaporisé.
On met alors dans un mortier de marbre, la moitié de l’ouate, on verse dessus la moitié
de la solution résineuse et on épiste vivement, jusqu’à parfaite répartition du baume.
On opère de même avec l’autre moitié de l’ouate et le reste de la solution alcoolique,
puis on sèche le tout à l’air libre. On fait ensuite digérer le produit, pendant 1 h. 1/2
dans 2500 gr. d’eau presque à 100° ; on l’exprime à la main, après refroidissement partiel,
et on renouvelle la digestion avec assez-d’eau pour que les deux opérations fournissent
5 kil. de digeste de Tolu. La solution, refroidie et filtrée, sert à dissoudre le
sucré. Le sirop est très aromatique.858 MÉDICAMENTS PRÉPARÉS AVEC L’EAU.6° Procédé de M. Malenfant. — A l’imitation de Baume, de Planche, de Frémy, etc.,
plusieurs praticiens conseillent de dissoudre le tolu dans l’alcool et de mêler cette solution
à de l’eau, avec ou sans évaporation de l’alcool. Ces procédés s’éloignent beaucoup
de celui du Codex.M. Malenfant affirme cependant, que l’intervention de l’alcool donne un excellent
résultat, et il propose la formule suivante :Teinture de Tolu 250 gr.Eau 6 litres.Sucre blanc ;. …' 10 kilogr.Blanc d’oeuf N° 1.Le blanc d’oeuf est battu dans une bassine avec 1 litre d’eau ; on y ajoute le sucre,
cassé en menus fragments ; sur le sucre, on verse la teinture, puis le reste de l’eau, on
mélange et on lait cuire sur un feu vif le plus promplement possible, à 1,24 faible. On
passe au blanchet, sans ôcumer, et on filtre au papier. Il est essentiel que l’ébullition
soit .de courte durée, pour éviter la division de la résine. Ainsi préparé, le sirop se.
'conserve indéfiniment, au dire de l’auteur.7° Procédé de M. Latour. — Sous le nom de sirop résino-balsamigue de Tolu, M. Latourdésigne
une préparation contenant le baume de Tolutout entier, à l’état d’émulsion :Baume de Tolu 100 gr.Sucre blanc 300Poudre de gomme du Sénégal 100Eau…. 600Sirop de sucre 2400On divise avec soin le baume de Tolu, en le triturant dans un mortier de porcelaine
avec le sucre et la poudre de gomme. Lorsque le mélange est intime, on le met dans
une bassine de cuivre étamé, préalablement chauffée à 100° ; on y ajoute un peu de sirop
de sucre bouillant et décuit par la quantité d’eau indiquée, puis on triture avec soin
en continuant l’action de la chaleur. Quand le baume est fondu et convenablement éruulsionné,
on le délaie dans le reste du sirop de sucre bouillant, que l’on verse par fraction.
On porte ensuite le mélange à l’ébullition et on le passe à travers une étamine,
pour en séparer les impuretés et une petite quantité de résine non divisée.Ce sirop marque, froid, 35° Baume ; il contient 1 gr. de baume de Tolu par 30 gr. ; sa
saveur est agréable ; il se mêle facilement à l’eau, à laquelle il communique l’aspect
laiteux des émulsions. Il est peut-être plus actif que le sirop du Codex, mais il ne peut,
le suppléer, car il n’a pas la même composition.8° M. Stephenson pense que le sirop peut être préparé à froid. Il prend :Baume de Tolu 36 gr.Sucré pulvérisé • 906Eau 453Le baume, réduit en poudre par trituration avec 226 gram. de sucre, est mis macéreravec
l’eau, pendant 48 heures, dans un flacon que l’on agite souvent. On filtre le liquide
et on y dissout le reste du sucre, par lixiviation ou autrement..9° M. Kàspar professe la même opinion que M. Stephenson, mais il réduit beaucoup
la proportion du baume :Baume de Tolu 5 gr.Sucre 650Eau… 400Il triture le baume avec quelques fragments de sucre ; il ajoute le reste du sucre et
l’eau, dans un flacon fermé, il agite de temps à autre et il filtre, au bout de 4 à 6 jours.
La proportion du baume employée est, dit-il, dix fois plus grande que celle que le sirop
peut dissoudre.
Caractères. — Le sirop de baume de Tolu doit être incolore, limpide
et très aromatique. Sa saveur est douce et agréable. Il offre une réaction
acide au tournesol, en raison de l’acide cinnamique dissous. Il contient
tout au plus 0er,05 de baume pour 100 de sirop (Kaspar).
SIROP DE GROSEILLE. 839
Pour le conserver, il faut le tenir dans des flacons pleins et exactement
bouchés. Au contact de l’air, il acquiert assez promptement, pendant l’été
surtout, une odeur qui rappelle celle du benzène.

M. Malenfant attribue cette odeur à du styrolène, qui serait formé sous
l’influence de la digestion prolongée du baume. De là, pour lui, la nécessité
de soustraire le plus possible le baume de Tolu à l’action de la
chaleur.

M. Lermigeaux a signalé la coloration jaune que prend le sirop de Tolu
au contact de l’iodure de potassium ; il l’attribue à l’action du carbonate
de potassium contenu dans ce médicament. M.-E. Perrand s’est assuré que
l’iodure pur produit le même effet et que l’acide cinnamique n’est pas
l’agent de sa décomposition ; il doit y avoir, dans la solution du baume,
un autre principe beaucoup plus efficace à cet égard.

§ 3. SIROP DE GROSEILLE.

Préparation. — On prend :
Suc de groseille filtré 1000 gr ;Sucre blanc ; : Q. S.
On détermine la densité du suc au moyen du densimètre, puis on calcule
la quantité dé sucre nécessaire pour préparer le sirop, d’après les indications
suivantes ;
DENSITÉ DU SUC POIDS DU SUCRE.à-j- 15°. pour 1000 gr. de suc.1.007 1746 gr.1.014 -. 16921.022 ,. 16381.029 15841.036 15301.044 …..'. 14761.052 14221.060 13681.067 13141.075 1260
On fait, avec le suc et la quantité de sucre ainsi calculée, dans une bassine
d’argent ou de cuivre non étamé, un sirop que l’on passe dès qu’il
commence à bouillir (Codex).

Caractères. — Ce sirop est d’un rouge vif ; il doit marquer, à froid,
1,33 au densimètre.

Il est souvent remplacé, dans le commerce, par du sirop d’acide
citrique ou d’acide tartrique, coloré au moyen de la fuchsine, de l’orseille
ou du carmin. On reconnaît ces substitutions à l’aide des moyens suivants.

Les alcalis communiquent une teinte pourpre violacée au véritable sirop
de groseille, tandis qu’ils modifient complètement la nuance du sirop
teinté par la fuchsine.

Pour découvrir l’orseille, on met dans un tube bouché quelques grammes
de' sirop suspect, on y ajoute un excès de chlorure de sodium et on
860 MÉDICAMENTS PRÉPARÉS AVEC L’EAU.
chauffe légèrement. On verse ensuite quelques gouttes d’acide acétique,
puis un demi-volume d’éther acétique et l’on agite vivement, pendant
quelques instants.

A ce mélange on ajoute un volume ■ d’éther ordinaire égal à celui
de l’éther acétique et l’on agite de nouveau. La couche éthérée est enlevée
avec une pipette ; le même traitement est renouvelé deux fois, sans
omettre l’acidulation, puis on laisse reposer. La liqueur aqueuse, séparée
des éthers et de l’excès de sel marin, est chauffée jusqu’à ce qu’elle soit
limpide, et observée. Elle a conservé sa couleur primitive, si le sirop est
pur, l’éther ordinaire ayant précipité la matière colorante de la groseille,
d’abord dissoute par l’éther acétique. Elle est incolore, ou à peu
près, dans le cas de coloration exclusive par l’orseille, tandis que les éthers
sont devenus d’un rouge vio lacé. Les deux liquides, enfin, offrent une couleur
atténuée, lorsque le sirop était coloré par l’orseille et par la groseille
tout à la fois (C. Tanrel).

On reconnaîtrait le carmin, en ajoutant au sirop un peu de carbonate
de sodium, puis un excès d’acétate de plomb basique : il se produit un
précipité d’un rose rouge, en présence du carmin, alors’que le sirop pur
donne un précipité gris ardoise (Labiche).

Le sirop de groseille est incompatible avec les benzoates, dont il élimine
l’acide benzoïque, qui cristallise alors dans le liquide. On est obligé,
pour dissoudre les cristaux, d’ajouter au médicament un peu de carbonate
de sodium (Raynaud).

Tous les sirops dé sucs de fruits acides opèrent la même décomposition.

Il est bon d’éviter cet inconvénient, la saturation modifiant sensiblement
la saveur des sirops acides.

On prépare comme le sirop de groseille ceux de :
Berberis,
Cerise,
Citron,
Coing,Framboise,
Grenade,
Mûre,
Orange.
§ 4. SIROP DE NERPRUN.

Préparation. — Cette opération comporte l’évaporation d’une quantité
de suc presque égale à la moitié de celle qui est mise en oeuvre :
Suc de nerprun.. 1000 gr.Sucre blanc 1000
On fait chauffer le mélange, jusqu’à ce que le liquide bouillant marque
1,27 au densimètre et l’on passe au Manchet (Codex).

Caractères. — Le sirop de nerprun offre une couleur violette tellement
foncée,' qu’il paraît noir. Étendu d’eau, il est d’un’ rouge pourpre,
encore sensible après dilution dans 200 parties de ce liquide. Sa saveur
est amère et désagréable, ce qui en restreint beaucoup l’usage. Pour l’atténuer,
Soubeiran prescrivait de le donner sous forme de limonade, édulco7
rée à l’aide du sirop citrique, dans les proportions suivantes :
SIROP DE GOUDRON. 861Sirop de nerprun 30 à 60 gr.— citrique 100Eau 900
Independamment.de ses caractères physiques, on reconnaît ce médicament
aux réactions que voici :
L’ammoniaque lui communiqué une teinte verte, assez accentuée pour
être perceptible dans le sirop étendu de 6000 fois son poids d’eau.
IJ acétate de plomb etle sulfate de cuivre n’y déterminent aucun précipité ;
mais, en versant un peu d’ammoniaque dans le mélange, on fait,' avec le
sel de plomb, un précipité jaune verdâire, et un précipité vert avec le sel de
cuivre.
SIROP DE POINTE D’ASPERGE.Suc d’asperge clarifié à chaud.. 1000 gr.Sucre blanc 1800On fait un sirop par solution, au bainmarie
couvert, et. on le passe à travers
une étamine.On préparé, delà même manière, le Sirop
de crês’soh (Codex).SIROP DE TÉRÉBENTHINE.Térébenthine des Vosges 100 gr.Sirop de sucre. 1000On met ces substances dans un pot de
faïence couvert et on les fait digérer au
bain-marie, pendant 2 heures, en remuant
fréquemment avec une spatule. À la fin.de
l’opération, on ajoute aumélangeune petite
quantité d’eau, si cela est nécessaire pour
rétablir le poids primitif. Onlaisse refroidir,
afin de séparer plus facilement la térébenthine,
et on filtre le sirop au papier (Codex).b. — SIROPS AVEC LES BIACÉBËS.
§ 1. SIROP DE GOUDRON.

Préparation. — 1° Le Codex prescrit, pour ce sirop, une m acération
de goudron dans de l’eau à 60° :
Goudron végétal purifié…. 10 gr.Sciure de bois de sapin 30Eau distillée. '.'. 1000Sucre blanc Q. S.
On divise le goudron avec la sciure de bois, on verse sur le mélange
l’eau portée à la température de 60° et on agite de temps à autre. Après
deux heures de contact, on filtre le liquide sur le sucre et on fait au bainmarie,
en vase clos, un.sirop contenant 180 gr. de sucre pour 100 gr. d’eau
de goudron (Codex).
2° Soubeiran conseille de faire digérer le goudron dans du sirop de sucre :Goudron de pin 10 SrSiropde sucre • • :• 400On introduit le tout dans un matras de verre, que l’on chauffe au bain-marie pendant
1 heure, en agitant de temps à autre. On laisse ensuite reposer, on décante pour séparer
le sirop de goudron et on filtre.3" M. Latour a donné une formule de sirop dans laquelle on emploie le goudron tout
entier, sous forme d’émulsion :862 MÉDICAMENTS PRÉPARÉS AVEC L’EAU.Goudron lavé à l’eau bouillante 100 gr.Sucre blanc 600Poudre de gomme du Sénégal 100Eau 400Sirop de sucre 2000On suit le même manuel opératoire que pour le sirop de baume de Tolu du même
auteur (V. page 858). 30 grammes de ce sirop représentent 1 gramme de goudron.
Caractères.—Le sirop de goudron obtenu par le procédé du Codex
est acide, arorhatique et légèrement amer. L’ammoniaque le brunit un
peu ; l’acide azotique lui communique d’abord une couleur jaune foncée,
qui passe ensuite au jaune clair définitif (Lepage).

Le produit que donne le procédé de Soubeiran est un peu plus coloré et
plus sapide que le précédent ; il doit être aussi plus actif.

Quant à celui de M. Latour, c’est une préparation spéciale, qui, par sa
composition, s’éloigne du médicament du Codex et ne peut lui être substituée.
M. Latour convient, du reste, qu’il n’est pas toujours toléré, s’il n’est
mélangé de, son poids de sirop de Tolu. Il conseille cependant de s’en
servir pour la préparation instantanée de l’eau de goudron ; une cuillerée
à café de ce sirop, pour un verre d’eau, ou mieux d’une infusion amère,
qui masque parfaitement l’odeur et l’âcreté du goudron.

M. Bretet a proposé l’emploi du sirop de goudron iodé, préparé comme
il suit :
Eau de goudron (lefort)  . - 1000 gr.Sucre blanc 1800
On fait dissoudre, à froid, le sucre dans l’eau de g-oudron. On pèse,
dans un matras, 1 kilogr. de ce sirop, puis on y ajoute, peu à peu et en
agitant, 1 gr. d’iode dissous dans l’alcool. Le mélange est d’abord très
brun ; il se décolore graduellement et, au bout de 4 à 5 jours, sa teinte
n’est guère plus foncée que celle du sirop de goudron ordinaire ; on le
filtre alors en vase clos. L’iodé n’y est sensible ni au g'oût, ni aux réactifs.

Mialhe, Lefort et M. Latour ont modifié le procédé de M. Bretet de la
manière ci-après :
Iode 1 gr.Sucre pulvérisé 600Goudron lavé 33Eau distillée à 80° 400
On triture l’iode rapidement avec le sucre ; on incorpore au mélange le
goudron et on introduit le tout, avec l’eau, dans un flacon à large ouverture
bouché à l’émeri. On agite fréquemment le flacon, jusqu’à refroidissement ;
on passe le produit à travers une toile, puis on filtre au papier.

Ainsi préparé, le sirop de goudron iodé est limpide, très aromatique et
faiblement ambré. Une laisse dégager aucune vapeur d’iode. "
SIROP DE VIOLETTE.863
§ 2. SIROP DE CONSOUDE.

Préparation. — C’est par macération également, qu’il faut traiter la
consoude.
Racine sèche de consoude 50 gr.Eau , 300Sirop de sucre 1500
On laisse macérer la racine de consoude dans l’eau froide, pendant
12 heures, et on passe sans expression. On ajoute la liqueur au sirop de
sucre, on fait évaporer jusqu’à ce que le mélange marque 1,25 au densi■
mètre et on passe (Codex).

Il ne faut pas employer de sirop de sucre clarifié à l’albumine pour la
préparation de ce médicament, car le tannin qu’il contient serait en partie
précipité par l’albumine retenue dans le sirop.

Caractères. — Le sirop de consoude est légèrement rose et dénué de
saveur propre. Il est mucilagineux, mais bien moins que s’il avait été
préparé par infusion. Le tannin qu’il tient en dissolution donne un précipité
vert brunâtre avec les sels ferriques. Les alcalis et les carbonates
alcalins lui communiquent une teinte jaune. Ces deux réactions permettent
de le caractériser.
SIROP DE GUIMAUVE.Racine sèche de guimauve 50 gr.Eau 300Sirop de sucre 1500On fait macérer la racine de guimauve
dans l’eau froide pendant 12 heures, et on
passe sans expression. On ajoute, la liqueur
au sirop de sucre, on concentre le mélange
jusqu’à ce qu’il marque 1,25 au densimètre
(30° Baume) et on passe à travers une étamine
(Codex).SIROP DE RHUBARBE.Rhubarbe 100 gr.Eau froide 500Sucre Q. S.On fait macérer la rhubarbe dans l’eau,
pendant 12 heures, on passe avec expression
et on filtre. On ajoute alors à 100 p.
de liqueur, 190 p. de sucre, que l’on fait
dissoudre au bain-marie.30 gr. de sirop contiennent les principes
solubles de 2 gr. de rhubarbe.c. — SIROPS AVEC LES INFUSÉS.
SIROP DE VIOLETTE.

Préparation. — 1° On prépare ce sirop par.infusion, avec les pétales
de violettes fraîches :
Pétales de violette récents et mondés 1000 gr.Sucre blanc 3800Eau distillée.. Q- sOn
jette les. pétales sur un crible,,afin d’en séparer le calice et les
onglets. On les met ensuite ' dans’ un bain-marie. d’étaip ;!.fm,. avec
assez d’eau bouillante pour que l’ensemble des pétales et de feàu pèse
3000 grammes. , ,  ;;. ; ;, j,-:y,. ;-,,-,.,:, c,y-.^a
864 MÉDICAMENTS PRÉPARÉS AVEC L’EAU.
Après 12 heures d’infusion, on passe et on exprime, de manière à
obtenir 2120 gr. de liqueur. On laisse déposer celle-ci, on la décante, on
y ajoute le sucre cassé par morceaux, et on en fait un sirop par simple
solution au bain-marie couvert (Codex).
2 » Le procédé qui précède offre l’inconvénient de ne pouvoir être appliqué que pendant
une ou deux saisons. D’après M. Bouillon, on peut le remplacer par le suivant, qui
permet d’opérer en tout temps et qui, dit-il, fournit un aussi bon produit :gr.Pétales de violettes séchés avec soin. 20.00Eau distillée……. 1000.00Acide citrique 0.05On fait infuser le tout pendant 4 heures ; on passe à travers une toile lavée à l’eaudistillée,
on verse un peu d’eau sur le résidu et on exprime^ afin d’obtenir 1000 gr. de
liquide, dans lequel on fait dissoudre à une douce chaleur 1800 gr. de sucre blanc.Une faut recourir à cette méthode que dans les cas d’absolue nécessité.
Il résulte des observations de Guibourt, qu’il faut préférer les violettes
cultivées aux fleurs sauvages, les simples aux doubles et celles du
printemps à celles de l’automne. Il est convenable aussi de les prendre
au.commencement de la saison ; leur nuance est alors plus vive.

Soubeiran recommande de les cribler, suivant le conseil de Blondeau,
pour en séparer les onglets et les étamines. Mais il ne croit pas utile
de les soumettre à un lavage préalable. On pensait, à l’origine, enlever au
moyen de ce lavage une matière colorante verdâtre, dont la présence
aurait affaibli la teinte bleue des violettes. Huraut ayant démontré que
cette couleur est produite par l’action des carbonates terreux, dissous
dans l’eau ordinaire, sur le principe bleu des fleurs, il n’y a plus lieu de
s’en préoccuper, quand on emploie de l’eau distillée.

Pour la même raison, il est au contraire important de laver à l’eau
distillée la toile destinée à filtrer le produit de l’infusion ; sans cette précaution,
il peut y rester un peu de lessive alcaline, qui altérerait sensiblement
la nuance du sirop.

L’étain semble jouir du pous’oir d’exalter la couleur des violettes ; aussi
se sert-on de vases de ce métal pour préparer le sirop qu’elles fournissent.
Huraut rattache ce phénomène à l’union d’une petite quantité d’oxyde
d’étain avec la matière colorante. Guibourt a fait remarquer que la nature
des instruments dans lesquels on opère est sans influence sur la qualité
desproduits, lorsque les violettes sontrécoltées au moment le plus favorable.

Caractères. — Le sirop de violettes est d’un beau bleu violacé ; il possède
une saveur et un parfum très prononcés, qui sont les meilleurs
indices de sa bonne préparation. Il devient rouge, au contact des acides,
et vert en présence des alcalis. Ces caractères le font employer comme
réactif dans les laboratoires.

Il arrive quelquefois qu’il est peu coloré, au moment où l’on termine
sa préparation. Pour remédier à cet inconvénient, Baume prescrivait de
l’agiter, après l’avoir laissé refroidir, le contact de l’air lui restituant
toute la vivacité de sa couleur. Cette manoeuvre, blâmée avec raison par
SIROP DE SALSEPAREILLE. 865
Guibourt, prédispose le sirop à la fermentation ; l’influence de l’air s’exerce
suffisamment, pendant le refroidissement du sirop et pendant son intro-^
duction dans les bouteilles.
SIROP DE COQUELICOT.Pétales secs de coquelicot… 100 gr.Eau bouillante 1500Sucre blanc.. : Q. S. 'On verse l’eau bouillante sur les pétales,
on laisse infuser pendant 6 heures en vase
clos, on passe avec expression et on filtre.
On ajoute ensuite le sucre, dans la proportion
de 180 p. pour 100 de colature, on
porte rapidement à l’ébullition et on passe
(Codex).On prépare de la même manière les sirops
des substances suivantes :
Absinthe,
Camomille,
Capillaire du Canada,
Coca,Douce-amère,
Eucalyptus,
Fumeterre,
Gentiane,
Houblon (cône) ,
Hysope,
Jaborandi,
Lierre terrestre,OEillet rouge,Pêcher,Pensée sauvage (plante) ,Polygala,Saponaire (racine) ,Sassafras,Tussilage.SIROP DE MOUSSE DE CORSE.Mousse de Corse mondée 200 gr.Sucre blanc 1000Eau bouillante… ! Q. S.On verse 500 gr. d’eau bouillante sur la
mousse de Corse, on laisse infuser pendant
6 heures et on passe avec expression. On
verse sur le marc une nouvelle quantité
d’eau bouillante, pouvant fournir, en y
comprenant le produit de la première infusion,
530 gr. de colature filtrée, dans
laquelle on dissout le sucre, au bain-marie
couvert.On peut éviter de filtrer l’infusé, en l’abandonnant
au repos ; on le décante ensuite
et on le clarifie avec Ia ;pàte de papier
(Codex).d. — SIROPS AVEC LES DIGESTES.
SIROP DE SALSEPAREILLE.

Préparation. — 1° Le Codex prépare ce sirop avec le produit de la
digestion de la salsepareille dans l’eau.
Racine de salsepareille. .'. 1000 gr.Sucre blanc 2000Eau … Q. S.
On monde la salsepareille de ses souches, on fend les brins dans le sens
de leur longueur, on les coupe en fragments de 2 à 3 centimètres, que
l’on crible et dont on pèse 1000 gr.

On fait avec cette substance deux digestions successives et prolongées
pendant 12 heures chacune, dans l’eau à 80°, employée en quantité suffisante
pour recouvrir chaque fois la salsepareille. On passe le produit de
chaque digestion à travers un tamis de crin, on laisse reposer et on décante ;
puis on fait évaporer les liqueurs, en commençant par la moins chargée
de principes actifs.

Lorsque la totalité du liquide est réduite au poids de 1600 grammes,
on clarifie au blanc d’oeuf et on passe à travers une étamine de laine. Enfin,
on ajoute le sucre et on fait, par coction et-clarification, un sirop marquant
bouillant1,27 au densimètre (Codex).

Le traitement par digestion a été choisi pour les raisons indiquées à
propos de la tisane de salsepareille (V. plus loin). Il est peut-être dôfecANDOUARD.
— 
5e édition. 35866 MÉDICAMENTS PRÉPARÉS AVEC L’EAU.
tueux ici, en ce qu’il exige l’évaporation d’une assez forte proportion d’eau
et, par suite, qu’il entraîne la perte d’une partie notable de la salseparine.
2° A ce procédé, Soubeiran préfère l’emploi de l’extrait alcoolique de salsepareille,
proposé par Béral et adopté par le Codex de 1837, et qui donne un sirop plus chargé de
salseparine :Extrait alcoolique de salsepareille 1 gr..Eau 10Sucre 20On dissout l’extrait dans l’eau, à la température du bain-marie ; on filtre la liqueur
bouillante, on ajoute le sucre et on prépare un sirop par simple solution.
Caractères. — Le sirop de salsepareille est d’un brun tellement foncé
qu’il paraît noir. Il offre une odeur sui generis, une saveur acre et amère.

Sa propriété caractéristique est de mousser fortement par l’agitation.
Une goutte de ce sirop, agitée avec 100 cent, cubes d’eau, donne une
mousse épaisse et persistante.
e. — SIROPS AVEC LES DÉCOCTÉS.
SIROP DE GAIAC.

Préparation. — On traite, par décoction, le bois de gaïac préalablement
divisé :
Bois de gaïac râpé 300 gr.Sucre blanc… • 1000Eau - ■• Q. S.
On fait bouillir le gaïac, à deux reprises et pendant 1 heure chaque
fois, dans 3000 gr. d’eau, et l’on passe au travers d’une toile serrée. On
réunit les liqueurs, on les concentre, jusqu’à ce qu’elles soient réduites à
600 grammes, et on les laisse refroidir. On filtre ensuite au papier, on
ajoute le sucre et on passe lorsque le sirop marque bouillant 1,26 au densimètre
(Codex).

Caractères. — Ce sirop est un peu trouble, aromatique et d’une
saveur acre très marquée. Il offre, d’ailleurs, les réactions de la résine de
gaïac, dissoute à la faveur de la décoction. e
SIROP DE LICHEN.Lichen d’Islande mondé 30 gr.' Sucre blanc 1000Eau Q. S.On lave le lichen à l’eau froide, on le fait
bouillir dans l’eau pendant quelques minutes,
pour le priver d’une partie de son
amertume, et on rejette cette première décoction.
On lave de nouveau le lichen à
l’eau froide et on le remet sur le feu, avec
environ 1 litre d’eau, que l’on maintient à
l’ébullition pendant une demi-heure. On
passe sans expression ; on ajoute le sucre,
on clarifie au papier et on passe de nouveau
lorsque le sirop pèse, bouillant, 1,26
au densimètre.SIROP DE LIMAÇON.Chair de limaçon des vignes. 200 gr..Eau .* 1000Sucre blanc 1000On prépare la chair des limaçons en les
laissant plongés dans Teau bouillante, jusqu’à
ce qu’ils puissent être retirés facilement
de leur coquille. On en rejette la
partie noire. On coupe la chair, qu’il faut
laver à l’eau froide et faire bouillir dans la
quantité d’eau prescrite, jusqu’à évaporation
du tiers environ du liquide. On passe,
on ajoute le sucre et l’on fait, par coction
et clarification, un sirop marquant 1,27 au
densimètre (Codex).SIROP D’IPÉCACUANHA. .861f. — SIROPS AVEC LES EAUX DISTILLÉES.
SIROP DE PLEUR D’ORANGER. '

Préparation.—On pèse séparément :
Eau distillée de fleur d’oranger. 1000 gr.Sucre blanc 1800
On concasse le sucre et on le fait dissoudre, à froid, dans l’eau aromatique.
On filtre le sirop au papier (Codex).
On prépare de la même manière, avec les eaux distillées, les sirops de :
Anis vert,
Cannelle,Laurier-cerise,
Menthe poivrée.g. — SIROPS AVEC LES EXTRAITS.
§ 1. SIROP D’IPÉCACUANHA.

Préparation* — 1° Pour préparer ce sirop on prend.:
Extrait d’ipécacuanha 10 gr.Alcool à 60° 30Sucre blanc ■ 630Eau distillée 340
On dissout l’extrait dans l’alcool, à une douce chaleur, on verse la solution
et l’eau distillée sur le sucre concassé, placé dans unmatras. On fait
dissoudre » au bain-marie et on filtre au papier, après refroidissement
(Codex).

20 grammes de sirop contiennent 20 centigr. d’extrait d’ipécacuanha.

Ce procédé a été donné par Henry et Guibourt, pour remplacer la décoction
prescrite par les anciennes pharmacopées. Outré la simplicité
d’exécution, il offre encore l’avantage de fournir un sirop très actif, l’alcool
épuisant mieux que l’eau la racine d’ipécacuanha. Malheureusement,
le produit fermente assez facilement. .
2° Procédé de M. Bertault. — On obtient un sirop inaltérable en le faisant directement
avec la solution alcoolique d’ipécacuanha :Ipécacuanha en poudre demi-fine 100 gr.Alcool à 60 » : 500Sucre blanc… 1600On traite la poudre par l’alcool, dans un appareil à déplacement ; on distille ensuite
la liqueur, pour en retirer l’alcool, on filtre le résidu de la distillation et on y fait dissoudre
le sucre à une douce cbàleur. Le sirop ne se trouble pas par le refroidissement.Cette formule est bien conçue et elle donne un excellent produit.M. Delage en a modifié légèrement le manuel opératoire en partant de ce principe,
-contesté, que la racine d’ipécacuanha fournit 12  »/0 d’extrait. 11 diminue beaucoup la
proportion de l’alcool, tout en augmentant celle d’ipécacuanha, et il laisse dans le-sirop
la teinture alcoolique obtenue. Il ne semble pas que ces changements correspondent à
des avantages réels.868 MÉDICAMENTS PRÉPARÉS AVEC L’EAU.3° Procédé de M. Nicol. — C’est une variante du précédent :Racine d’ipécacuanha concassée… lk,200Alcool à 60° 0 ,360Eau distillée…. 4,080Sucre blanc ~i ,560On fait macérer la poudre avec l’alcool, pendant 12 heures, dans un appareil à déplacement-.
A ce terme on déplace avec l’eau les 360 gr. d’alcool, que l’on met à part, et
on continue la lixiviation avec l’eau distillée froide, jusqu’à ce qu’on ait obtenu 4.080 gr.
de produit. On filtre cette dernière liqueur, on y dissout le sucre, au bain-marie couvert,
on laisse refroidir et on ajoute la solution alcoolique, préalablement filtrée. Le sirop
est conforme aux prescriptions du Codex.4° Dannecy s’affranchit de la fermentescibilité du sirop d’ipécacuanha, en le" convertissant
en saccharure. Voici sa formule :Extrait d’ipécacuanha repris par l’eau 14 gr.Sucre blanc 1200Chaque cuillerée de saccharure, pesant 12 gr., renferme 14 centigrammes d’extrait et
forme au moment du besoin, avec une proportion d’eau convenable, une cuillerée de
sirop toujours inaltéré.
Caractères. — Le sirop d’ipécacuanha du Codex est de couleur jaune
foncée, inodore et un peu amer. Étendu de deux fois son volume d’eau,
il donne avec le tannin un volumineux précipité de tannate d’émétine, qui
se dépose lentement. Les sels ferriques lui communiquent une teinte d’un
brun verdâtre.

Essai. — On substitue quelquefois à ce médicament du sirop d’émétique,
coloré avec un peu de mélasse ou avec tout autre principe colorant.

On’ reconnaît déjà cette fraude à l’absence des caractères propres au
sirop d’ipécacuanha. Mais, pour plus de certitude, on délaie 50 gr. du
sirop suspect dans 100 gr. d’eau et on y fait passer un courant d’acide
sulfhydrique. Il se forme un précipité jaune orangé de sulfure d’antimoine,
si le sirop contient de l’émétique, tandis qu’il ne se produit aucun
trouble dans le sirop d’ipécacuanha pur, M. Yvon indique en outre les
moyens analytiques suivants :

1° Dans un tube à essai, on met 5 ou 6 centim. cubes de sirop suspect,
5 à 6 gouttes d’acide chlorhydrique ou azotique et 6 centim. cubes
d’eau. Un peu d’iodure de potassium dissous forme un précipité jaune
d’iodure d’antimoine, s’il y a de l’émétique.

2° Quand on agite du sirop contenant de l’émétique avec son volume
de solution à 1 p. 100 d’iodure d’amidon, l’iodure est instantanément
décoloré, tandis qu’il faut 2 ou 3 minutes et parfois beaucoup plus longtemps
au sirop d’ipécacuanha pur, pour produire cette décoloration.

§ 2. SIROP D’OPIUM.
Sirop thébaïque.

Préparation. — L’extrait d’opium exigeant peu d’eau pour se dissoudre,
il suffit de mélanger sa solution au sirop de sucre, pour avoir
le sirop d’opium :
SIROP DE RATANHIA. 869Extrait d’opium 2 gr.Eau distillée gSirop de sucre 990
On fait dissoudre, à froid, l’extrait dans l’eau distillée ; on filtre la
liqueur et on mêle au sirop, par agitation (Codex).

20 gr. de sirop contiennent 4 centigrammes d’extrait d’opium et, conséquemment,
8 milligrammes de morphine.

Caractères. —Le sirop d’opium est d’un jaune rougeâtre et peu coloré.

Sa saveur amère et aromatique et son odeur spéciale rappellent celles
de l’opium. Il subit assez facilement la fermentation, pendant l’été surtout ;
aussi faut-il le conserver dans des flacons de petite capacité, que
l’on bouche hermétiquement.

Lorsqu’il a été préparé avec de l’extrait d’opium titré, on doit pouvoir
y constater facilement la présence de la morphine, soit au moyen
des réactifs généraux des alcaloïdes (V. page 346) , soit avec l’acide iodique,
qu’elle réduit en mettant l’iode en liberté. Pour cette dernière réaction,
Lepage conseille le manuel opératoire suivant :

On agite, avec 80 gr. de sirop d’opium, 8 gouttes d’une solution d’acide
iodique au sixième. Le mélange acquiert peu à peu une teinte plus
foncée. Au bout de 10 minutes, on y ajoute 30 gr d’eau distillée et 5 gr.
de sulfure de carbone bien exempt d’acide sulfhydrique. On secoue vivement
le flacon, on décante le liquide, qui surnage le sulfure de carbone,
et on lave celui-ci deux fois à l’eau distillée.

Le sulfure doit offrir une teinte légèrement rose, due à la présence de
l’iode qu’il a dissous. On peut caractériser ce métalloïde, en chauffant
le sulfure dans un petit tube, à l’orifice duquel on a placé un papier
amidonné légèrement humide : l’iode se volatilise et colore le papier en
bleu foncé, en se combinant à l’amidon.

Sous le nom de sirop de Karabé, Lémery a formulé un sirop d’opium
et de succin, dont la composition a été modifiée successivement par
toutes les pharmacopées. Le Codex le prépare en mélangeant à 100 gr.
de sirop d’opium 50 centigr. de teinture de succin.

§ 3. SIROP DE RATANHIA.

Préparation. — Pour préparer ce médicament, Mouchon recommande
d’épuiser la racine de ratanhia par lixiviation avec l’eau d’abord,
puis avec l’alcool. Soubeiran et le Codex préfèrent l’emploi de l’extrait :
Extrait de ratanhia ? 25 gr.Sirop de sucre ■ 975
On fait dissoudre, à chaud, l’extrait de ratanhia dans le double de
son poids d’eau et on ajoute la solution au sirop de sucre bouillant. On
maintient le sirop sur le feu, jusqu’à ce qu’il soit ramené au poids de
1000 grammes, et on le passe (Codex). ■

20 grammes de sirop de ratanhia contiennent 50 centigrammes d’extrait.
870MÉDICAMENTS PRÉPARÉS AVEC L’EAU.
Caractères. — Ce sirop présente une couleur d’un rouge brun très
foncé ; il est inodore ; sa saveur est très astringente. Quelques gouttes
suffisent pour communiquer une teinte marquée à une grande quantité
d’eau. Les acides font naître dans cette solution un précipité rouge
floconneux. Les alcalis avivent sa nuance. Les sels ferriques y déterminent
un précipité vert noirâtre, caractéristique du tannin de ratanhia.

Le sirop de cachou peut être confondu avec celui de ratanhia. Il s’en
distingué à sa couleur moins rouge, à sa saveur un peu moins astringente
et, surtout, à ce qu’il ne fournit pas de précipité avec l’acide chlorhydrique
(Lepage).
On prépare, comme le sirop de ratanhia, les sirops de cachou et de thridace.SIROP DIACODE.S’¬
Extrait d’opium . 0.50Eau distillée 4.50Sirop de sucre .'.. 995.00On fait dissoudre l’extrait dans l’eau, on
filtre la liqueur et on la mélange au sirop
(Codex).20 gr. de ce sirop contiennent 1 ceutigr.
d’extrait d’opium.Ce sirop remplace le sirop de pavot blanc
du Codex de 1837, dont la composition chimique
était beaucoup plus sujette à varier.SIROP DE LACTUCARIUM OPIACÉ.Extrait alcoolique de lactucarium
1.50Extrait d’opium 0.75■ Sucre blanc 2000.00Acide citrique 0.75Eau de fleur d’oranger 40.000Eau distillée Q. S.On dissout l’extrait d’opium dans l’eau
de fleur d’oranger et on filtre.D’autre part, on épuise l’extrait de Iactucarium
par l’eau distillée bouillante ; on
laisse refroidir la solution et on la filtre au
papier. On dissout le sucre, à chaud, dans
cette liqueur, suffisamment étendue d’eaudistillée ; on y ajoute l’acide citrique et on
clarifie au blanc d’oeuf, en ayant soin d’enlever
les écumes à mesure qu’elles se produisent.
On fait concentrer à 1,25 bouillant
(30" Baume) (Codex).SIROP DE VALÉRIANE.Extrait de valériane 40 gr.Eau distillée de valériane 1000Sucre blanc 1800On dissout l’extrait dans l’eau distillée,
on filtre et on fait avec le sucre un sirop
par simple solution, en vase clos, au bainmarie
(Codex).SIROP DE PAVOT BLANC.Extrait de pavot blanc 10 gr.Alcool à 60°. 30Eau distillée 348Sucre blanc 630On dissout à une douce chaleur l’extrait
dans l’alcool: on verse la solution et l’eau
distillée sur le sucre préalablement introduit
dans Un ballon, on fait dissoudre au
bain-marie et on filtre après refroidissement
(Codex).20 gr. de sirop contiennent 20 centigrammes
d’extrait de pavot blanc.h. — SIROPS AVEC LES ÉMULSIOXS
SIROP D’AMANDES.
Sirop d’orgeat.

Préparation. — On obtient ce sirop en dissolvant du sucre dans une
émulsion d’amandes. Le Codex le prépare d’après la formule donnée par
Boudet :
Amandes douces 500 gr.— amères ■ .- 150Sucre blanc 3000Eau 1625Eau distillée de fleur d’oranger . 250SIROP D’AMANDES.871
On monde les amandes de leur pellicule et on en forme une pâte très
fine, dans un mortier de marbre ou sur une pierre à chocolat, avec
750 gr. de sucre et 125 gr. d’eau. On délaie ensuite la pâte exactement dans
les 1500 gr. d’eau restant et on passe avec expression, à travers une toile
serrée. On ajoute àl’émulsion le reste du sucre grossièrement concassé, on
le fait dissoudre au bain-marie, on y mélange l’eau de fleur d’oranger et
on passe de nouveau à travers une toile. On laisse refroidir le sirop dans
l-"ig. 146. — Broyeuse mélangeu'sc pour la confection des produits pâteux.
un vase couvert, puis on l’enferme dans des bouteilles bien sèches, que
l’on bouche hermétiquement et que l’on" tient couchées à la cave (Codex).
' Plusieurs modifications ont été proposées à ce manuel opératoire, dans
le but d’obtenir une division plus parfaite des amandes. Elles ont toutes
été abandonnées, parce qu’elles fournissaient des produits fades et visqueux,
en raison de la présence d’une forte proportion du parenchyme

dans l’émulsion.

Il est très important de ne pas exposer le sirop d’orgeat à l’action d’une
chaleur un peu intense, car il contient de l’albumine végétale qui serait
promptement coagulée.

La préparation de la pâte d’amande est longue et pénible, lorsqu’on en
fait une quantité un peu notable. On abrège beaucoup sa durée, en même
temps qu’on assure son homogénéité, en se servant d’une broyeuse mécanique
telle que celle de la figure 146.

Pour de très petiles quantités, l’instrument représenté figure 147 est
872 … MÉDICAMENTS PRÉPARÉS AVEC L’EAU.
suffisant. Les cylindres broyeurs sont en porcelaine-granit et peuvent
servir à la préparation de tous les produits pâteux, aussi bien qu’à celle
des masses pilulaires, des poudres de semences huileuses et à la granulation
des sels métalliques et des corps cristallisés, en général.

Caractères. — Ce sirop est opaque, blanchâtre, légèrement aromatique
et d’une saveur d’amandes très prononcée. Lorsqu’on y mélange de
l’eau, il fournit un liquide laiteux bien plus blanc que le sirop lui-même. Il
contient l’huile des amandes ômulsionnée à la faveur de l’albumine qui s’y
trouve associée, plus un peu d’essence et environ 3 centigrammes par litre
d’acide cyanhydrique formé aux dépens de l’amygdaline des amandes
Fig. 147. — Autre broyeuse mélangeuse.
amères, en présence de l’eau et
de la synaptase.

Au bout d’un temps très court,
il change d’aspect ; l’huile et le
parenchyme se séparent du liquide
et viennent se réunir à sa
surface. On peut les diviser de
nouveau, par agitation, mais
l’émulsion n’est pas durable.
Pour augmenter sa stabilité,
Henry et Guibourt ont proposé
de dissoudre, dans la quantité
de sirop ci-dessus, 30 gr. de
gomme arabique pulvérisée.
Cette proportion est insuffisante
pour empêcher le départ de

l’huile ; il n’y a pas lieu de la maintenir dans la formule du sirop. Mais il
est utile de conserver celui-ci dans des bouteilles renversées, suivant le
conseil donné par Germain, ou couchées. La partie de l’émulsion, qui se
sépare se trouvant placée près du fond ou sur la paroi de la bouteille, y
forme une couche moins épaisse que dans le goulot et peut être facilement
mélangée au liquide.

Essai. -— Le sirop d’orgeat livré par le commerce est souvent préparé
avec du sirop de fécule et ne contient pas autant d’amandes que le sirop du
Codex.

- Pour apprécier sa qualité, Lepage l’étend de neuf fois son volume d’eau
et il examine le liquide au lactoscope (V. page 657). L’instrument doit
marquer 43 degrés, quand le sirop est soigneusement fait..

Herbelin a donné une méthode plus sûre, qui vise à la fois les deux
fraudes les plus fréquentes. Elle est basée sur le dosage de l’azote contenu,
suivant une proportion de 3,55 p. 100, dans le mélange d’amandes
employé pour préparer le sirop d’orgeat et qui doit être, dès lors, de
40 milligrammes au moins pour 10 grammes de sirop.

Pour vérifier ce titre, on mélange à 20 gr. de sirop, dans une capsule
de porcelaine, 5 gr. de plâtre en poudre, cuit et bien sec puis on dessèche
le tout à une température de 100° à 105°. Le résidu doit peser 18 ou 19 gr. ;
SIROP D’ÉCORCE D’ORANGE AMÈRE. ' 873
il est opaque et facile à pulvériser, quand le sirop est pur ; translucide
et pâteux, lorsque le sirop est mélangé de glucose. On en prend ensuite
un poids correspondant à 10 gr. de sirop, sur lequel on opère le dosage de
l’azote.
z. — SIROPS AVEC L’ALCOOL.
§ 1. SIROP DE BOURGEONS DE PIN.

Préparation. — 1° Procédé'du Codex. — Identique à celui du sirop
d’écorce d’orange.
2 » Procédé de M. Fructùs. — Il a pour objectif la dissolution de l’oléorésine du pin :Bourgeons de pin 100 gr.Alcool à 60. centièmes. ' :……'. 100Magnésie calcinée. 10Eau et sucre ;.. Q. S. -On fait macérer les bourgeons dans l’alcool, pendant 6 heures ; on. verse sur le macéré
1000 gr. d’eau bouillante et on laisse en contact 6 heures..On filtre la colature au papier
et on la porte au poids de 1000 gr., au moyen d’une nouvelle infusion des- bourgeons.
On filtre et au liquide laiteux on ajoute la magnésie ; on laisse en contact pendant une
demi-heure et on filtre. La filtration est parfaitement limpide ; on y dissout le sucre.
Caractères."— Le sirop de-bourgeons de pin du Codex est nébuleux.
Celui que donne le procédé de M. Fructus est limpide, jaunâtre, doué
d’une odeur et d’une saveur térébenthinées très intenses. Il est plus
chargé de principes résineux que celui du Codex.

§ 2, SIROP D’ÉCORCE D’ORANGE AMÈRE.

Préparation. — 1° La préparation de ce sirop comporte une macération
des écorces d’orange dans l’alcool, suivie d’une infusion :
Écorce sèche d’orange amère -. 100 gr. ,Alcool à 60° 100Eau distillée 1000Sucre blanc , Q. S.
On met les écorces d’orange en contact avec l’alcool pendant 12 heures ;
on verse dessus l’eau à 80° et on laisse infuser pendant 6 heures. On passe
la liqueur avec une légère pression, on la filtre, on y ajoute le sucre dans
la proportion de 180 parties pour 100 de colature et on le fait dissoudre,
en vase clos, à la chaleur du bain-marie (Codex).
2° On obtient un produitinfermentescible et offrant une grande analogie avec celui de
Laroze, au moyen du procédé suivant :On fait macérer dans l’alcool les écorces d’orange (1) , comme le prescrit le Codex,
mais, au lieu d’y verser de l’eau bouillante, on y mélange de l’eau froide et on distille,(1) Les proportions des substances employées dans ce procédé sont les mêmes que
celles du Codex.874. MÉDICAMENTS PRÉPARÉS AVEC L’EAU.pour retirer l’alcool. Dans cet alcoolat on dissout, à froid, son poids de sucre. D’un autre
côté, on filtre le résidu de la distillation et on y dissout le reste du sucre, à la chaleur
du bain-marie. A ce sirop refroidi, on ajoute le sirop préparé avec l’alcoolat et on
passe le tout à travers une étamine (Lemesle).' 3° M. Yvon fait, séparément, une teinture alcoolique et un infusé ; de plus il remplace
1/5 des écorces d’orange amère par autant d’écorces d’orange jaune :Écorce d’orange amère (rubans) 400 gr.Écorce d’orange jaune curaçao (rubans) ' 100Le tout est concassé grossièrement et macéré, pendant 12 heures, dans 500 gr. d’alcool
à 60 ».On retire ensuite la teinture ainsi obtenue, eniexpriraant légèrement dans un linge,
et on la met en réserve (environ 200'gr.).Sur le marc on verse 5 litres d’eau bouillante et on laisse infuser, en vase clos, environ
G heures. Avec le liquide exprimé légèrement dans un linge, et 9,500 gr. de sucre,
on fait, par simple solution en vase couvert, un sirop que l’on’ filtre au papier et auquel
on ajoute la teinture aromatique préparée en premier lieu.Si on le préfère, on peut chasser l’alcool, en ajoutant la teinture au sirop, pendant .
qu’il est encore sur le feu et au moment dé le filtrer.4° M. Virally suit le modus operandi du Codex, pour l’obtention de la colature, mais
il chauffe cette colature à 80°-85°, pendant 5 minutes,: avant de la filtrer. Un coagulum
se forme, on l’isole en passant le liquide à la chausse et on achève le sirop comme
l’indique le formulaire légal. Le sirop obtenu est très limpide, il n’épaissit pas et il n’est
troublé par aucun médicament.
Caractères. — Le sirop d’écorce d’orange est de couleur jaune foncé,
très amer et très aromatique. Jl est mucilagineux, quand il a été préparé
avec des écorces imparfaitement mondées. Il contient une notable proportion
de tannin ; aussi prend-il une teinte noire, au contact des sels
ferriques. Les acides et les alcalis minéraux lui communiquent une nuance
foncée.

Lorsqu’on mélange, à 10 gr. de sirop, 1 ou 2 gouttes d’acide chlorhydrique
concentré, le liquide se prend instantanément en une masse gélatineuse
assez consistante pour ne pas couler, au bout de quelques minutes.
Ce caractère et la couleur intense communiquée par le perchlorure de fer
permettent de distinguer le sirop préparé selon le Codex de celui qui, fait
avec l’extrait fluide d’écorce d’orange, ne renferme pas de principe pectique
solidifiable et dont le tannin est partiellement détruit (Ch. Palrouillard).
D’autre part, quand on agite 10 ce. de sirop avec de l’éther acétique, et
qu’on évapore la solution éthérée, on obtient un résidu contenant de
Yhespéridine, del’isohespéridine et de Yauraniiamarine(Tanret) , que l’acide
sulfurique pur colore en jaune accentué.

En raison de cette propriété, tous les acides et même les solutions de
phosphate acide, de chlorhydrophosphate et de lactophosphate de chaux
coagulent le sirop d’écorce d’orange et sont, par conséquent, incompatibles
avec lui. Pour éviter cet inconvénient, M. Leprince recommande la
préparation du sirop avec l’extrait alcoolique, et M. Boulanger avec l’eau
seule, dont on distille un quart. Le produit distillé est converti, à froid, en
sirop par simple solution, tandis que le reste du liquide sert à faire au
bain-marie, un sirop que l’on clarifie au papier. Le procédé de M. Virally
est supérieur à ces derniers.

Ces préparations peuvent avoir leur raison d’être, dans certains cas,
SIROP DE QUINQUINA. 87b
mais elles ne peuvent remplacer celle du Codex, qui est de composition
différente.

M. Manseau affirme que la dessiccation des écorces d’orange à 95°, pendant
plusieurs jours, permet d’obtenir très rapidement par le procédé du
Codex un sirop irréprochable et ne précipitant plus par les acides. La
méthode est peut-être bonne, mais le produit estencore différent de celui
du formulaire légal.

§ 3. .SIROP DE QUINQUINA.

Préparation.. — 1° Procédé de Soubeiran. On lessive le quinquina
Calisaya avec l’alcool faible, on distille et on se sert du résidu de la distillation
pour préparer le sirop :
Quinquina Calisaya en poudre demi-fine 100 gr.Alcool à 30°… 1000Sucre blanc 1000Eau distillée Q. S.
On traite le quinquina par déplacement, au moyen de l’alcool d’abord
et ensuite avec l’eau, de manière à obtenir en tout 1000 gr. de colature.
On distille au bain-marie, pour retirer l’alcool ; on laisse refroidir, on
filtre et on reçoit la liqueur sur le sucre concassé. On concentre le sirop
à une douce chaleur, jusqu’à ce qu’il reste 1525 gr. de produit (Codex).
2° Procédé de M. de Beek. — Ce procédé repose sur la Iixiviation du quinquina à
l’aide du sirop de sucre bouillant :Quinquina en poudre demi-fine ' 125 gr.Sirop de sucre : 1000Eau distillée Q. S.On délaie le quinquina dans 75 gr. d’eau distillée bouillante, et l’on introduit la pâte
dans un appareil à déplacement bouché avec soin. Après 2 heures de macération, on
verse sur la masse 350 gr. de sirop de sucre bouillant marquant 30° ; on laisse macérer
pendant 3 heures, en entourant l’appareil d’un bain de sable ou d’une autre source de
chaleur susceptible de maintenir le sirop au voisinage de 100°. On laisse alors écouler le
liquide, on le remplace, à deux reprises, par 325 gr. de sirop de sucre bouillant de même
densité et, après 3 heures de macération nouvelle, on récueille le sirop. On épuise le
résidu avec 400 gr. d’eau distillée bouillante, on réunit toutes les liqueurs et on les évapore
à une douce chaleur, de manière à obtenir un sirop pesant 30° Baume, à l’ébullition.On peut remplacer les lixiviations par le même nombre de digestions en vase clos, à la
température de 90° environ. Néanmoins, M. de Beck regarde la première opération
comme la plus favorable. Elle donne un sirop rougeâtre, aromatique et d’une transparence
parfaite.3° Procédé de M. Saint-Plancat. — M. Saint-Plancat accuse le procédé du Codex de
fournir un sirop contenant à- peine le quart de la quinine qui devrait s’y trouver. Il
estime que la poudre de quinquina, traitée par l’alcool à 30°, garde au moins le tiers de
sa quinine, et que le dépôt séparé par le filtre, après la distillation, en retient encore
davantage. Il indique la méthode suivante comme susceptible d’iDtroduire dans le sirop
ous les éléments actifs du quinquina :Quinquina Calisaya pulvérisé 100 gr. .Alcool à 50" 1000Sucre blanc • 1000Eau Q- S. .876MÉDICAMENTS PRÉPARÉS • AVEC L’EAU.On épuise le quinquina par déplacement, au moyen de l’alcool d’abord, puis avec l’eau,
de manière à obtenir 1000 gr. de colature, que l’on reçoit sur le sucre préalablement
concassé et déposé dans le bain-marie d’un alambic. On distille, afin de séparer intégralement
l’alcool ; il reste dans l’alambic 1525 gr. de sirop, qui contient les éléments
de 0er,28 % de sulfate de quinine, au lieu de 0,05 que donne celui du Codex. On filtre
ce sirop, lorsqu’il se trouble après refroidissement.Des observations analogues à celles qui ont servi de base au procédé ci-dessus ont été
publiées par MM. Dorvault, Breton et Caries.
Caractères. —Le sirop de quinquina du Codex est peu coloré, jaune
rougeâtre, et il présente, quand on l’examine par réflexion, le reflet
bleu caractéristique de la quinine. Les alcalis- caustiques avivent sa
couleur. Il est aromatique et d’une amertume très prononcée. Lorsqu’il
est dilué dans deux ou trois fois son volume d’eau, il fournit un précipité
noir avec les sels ferriques et il se trouble au contact de la solution de
tannin et des autres réactifs des alcaloïdes. Suivant Soubeiran, il contient
par cuillerée à bouche, 12 centigr. d’alcaloïdes.

Ce médicament ayant une importance réelle, le pharmacien ne doit
s’écarter du Codex, pour sa préparation, qu’autant qu’il est bien certain
d’obtenir un meilleur produit par une autre méthode. Il faut, dans tous
les cas, rejeter d’une manière absolue le sirop préparé avec l’extrait de
quinquina, qui est loin de valoir le précédent. Cette infériorité a été
démontrée par les analyses de Soubeiran ; elle pouvait d’ailleurs être
déduite, a priori, des notions acquises sur la nature chimique des extraits.
Il importe également d’éviter l’intervention des acides, qui enrichissent
peut-être le sirop d’une plus forte proportion d’alcaloïdes, mais qui ont
pour inconvénient d’altérer d’autres principes et de fournir un médicament
très différent de celui du Codex.
On prépare le sirop de quinquina gris Buanuco comme celui de quinquina Calisaya,
mais en employant.une quantité double d’écorce, pour la même proportion des autres
substances./. — SIROPS AVEC LES TEINTURES.
Le Codex a adopté pour les sirops préparés avec les plantes vireuses
(aconit, solanées, digitale, etc.) le procédé recommandé par Guilliermond
et Martin-Barbet, qui consiste à dissoudre les teintures alcooliques de ces
plantes dans du sirop de sucre.

Les sirops obtenus par cette méthode ne fermentent pas, mais ils subissent
une altération révélée par l’apparence nébuleuse qu’ils prennent au
bout de quelque temps. Il s’en sépare alors une substance d’aspect résineux,
que l’on suppose mêlée des éléments actifs des vég'étaux. J:
Regnauldles condamne, en général.
SIROP D’ACONIT.Alcoolature de racine d’aconit. 25 gr.Sirop de sucre 975On mélange l’alcoolature au sirop froid.
20 gr. de ce sirop contiennent 0er,50 d’alcoolature
de racine d’aconit (Codex).SIROP DE BELLADONE.Teinture de belladone 75 gr.Sirop de sucre 925On prépare de la même manière les sirops
de jusguiame et de stramoine (Codex).SIROPS AVEC LE VINAIGRE.877k. — SIROPS AArEC LE VIN.
Les sirops contenus dans ce groupe sont peu nombreux et d’une utilité
contestable. Pour les préparer, Mouchon recommande l’emploi des vins
blancs alcoolisés ; il repousse d’une manière absolue les vins sucrés qui
n’ont pas, selon lui, le même pouvoir dissolvant que les autres. Le fait
peut être vrai, mais les arguments invoqués par Mouchon ne suffisent pas
à le démontrer.

Deschamps admet l’usage de tous les vins blancs, pourvu qu’on les
alcoolise de telle sorte qu’ils contiennent 14 p. 100 d’alcool.

Le Codex a fait choix du vin de Grenache, qui est suffisament alcoolique
pour n’avoir pas besoin d’être additionné. La proportion de sucre que
l’on fait entrer dans ces sirops est encore plus faible que celle des sirops
de sucs de fruits acides, en raison de la densité du véhicule et de la forte
proportion d’alcool qu’il renferme.

SIROP DE QUINQUINA AU VIN.
Extrait mou de quinquina Calisaya 10 gr.Vin de Grenache 430Sucre blanc 5G0
On fait dissoudre l’extrait dans le vin ; on filtre la liqueur et on fait un
sirop par simple solution en vase clos et au bain-marie. On passe le sirop
lorsqu’il est refroidi. 20 grammes de sirop contiennent 20 centigrammes
d’extrait de quinquina (Codex).

On prépare de la même manière, mais avec le double d’extrait, le sirop
'de quinquina Huanuco au vin.
SIROP DE QUINQUINA FERRUGINEUX.Citrate de fer ammoniacal 10 gr.Eau distillée…- 20Sirop de quinquina au vin 970On fait dissoudre le citrate de fer dans
2 fois son poids d’eau distillée, on filtre la
solution et on la mélange au sirop de quinquina
{Codex).20 gr. de ce sirop renferment 20 cenligr.
de sel ferrique.SIROP DE SAFRAN.
Safran ' 25 gr.Vin de Grenache 440 gr.Sucre blanc 560On incise le safran et on le fait macérer
dans le vin, pendant 24 heures. On exprime
ensuite et on traite le marc par une nouvelle
quantité de vin suffisante pour produire,
avec la colature déjà obtenue, 440 gr.
de liquide filtré. Dans ce liquide on dissout
le sucre au bain-marie et en vase clos. On
passe le sirop lorsqu’il est refroidi (Codex).20 gr. de sirop contiennent les éléments
solublès de 50 centigr. de safran.I. — SIROPS AVEC LE VINAIGRE.
Le nombre des sirops préparés avec le vinaigre est bien restreint aujourd’hui
 ; le sirop de vinaigre simple et le sirop de vinaigre framboise ont seuls
pris place au Codex.

Dans ces médicaments, le rapport du sucre à son dissolvant est 1,75: 1.
878MÉDICAMENTS PREPARES AVEC L’EAU.
Les généralités relatives à la préparation et aux altérations de ces derniers,
peuvent s’appliquer aux sirops qui contiennent du vinaigre.
SIROP DE VINAIGRE SIMPLE.Vinaigre de vin 1000 gr.Sucre blanc. ,, 1750On pulvérise grossièrement le sucre et on
le fait dissoudre à une douce chaleur dans
le vinaigre. On passe ensuite le sirop à l’étamine
(Codex).SIROP DE VINAIGRE FRAMBOISE.Sirop de vinaigre 100 gr.Sirop de framboise 1000(Codex).II. SIROPS COMPOSES.a. — SIROPS PAR INFUSION.
§ 1. SIROP ANTISCORBUTIQUE DE PORTAL.

Préparation. — 1° Pour préparer le sirop de Portai, on mélange du
suc de plantes antiscorbutiques avec un infusé de substances amères :
Racines fraîches de raifort 30 gr.Feuilles de cochléaria. ….■ , 100— cresson - 100Racine de gentiane 20— garance 10Quinquina calisaya 5Eau distillée 550Sucre blanc 1180
On contuse, dans un mortier de marbre, le raifort et les autres plantes
fraîches, on en exprime fortement le suc et on le filtre au papier, dans
un lieu frais.

D’autre part, on fait infuser pendant 12 heures, dans la quantité d’eau
prescrite, les racines incisées et l’écorce de quinquina grossièrement
pulvérisée. On passe la liqueur et on l’a filtre au papier.

On réunit 500 gr. de colature et 120 gr. dé sucre filtré, on les place
dans un bain-marie couvert, avec le sucre grossièrement pulvérisé, que
l’on fait dissoudre à une douce chaleur. On passe le sirop lorsqu’il est
refroidi (Codex) , -
2° M. Mordagne divise en deux opérations la préparation du sirop de Portai. La première
fournit un sirop de plantes fraîches, destiné à remplacer le suc prescrit par le
Codex ; on ne peut l’exécuter qu’une fois dans l’année, mais elle donne un produit d’une
conservation indéfinie. L’autre opération peut être faite en tout temps ; elle traite les
plantes sèches. Le mélange des deux produits constitue le sirop de Portai. Voicile manuel
opératoire :A. — SIROP AROMATIQUE.""" •Cochléaria frais ' 2 kil.Cresson frais 2Racine fraîche de raifort . 600. Les trois substances, contusées dans un mortier de marbre, sont placées ensuite dans
le bain-marie d’un alambic, avec 500 gr. d’alcool. On distille à feu modéré, pour recueillirSIROP DE RHUBARBE COMPOSÉ. 879400 gr. de liqueur aromatique. On exprime à la presse le résidu, et on filtre le liquide au
papier: il doit peser 2400 gr. Dans ce liquide, on fait dissoudre, au bain-marie couvert,
4000 gr. de sucre et, quand le sirop est refroidi, on y ajoute les 400 gr. de liqueur
aromatique. Le sirop doit peser 7600 grammes.B. — SIROP DE PLANTES SÈCHES.Racine de gentiane 20 gr.— garance 10Quinquina calisaya 5On fait infuser, pendant 12 heures, dans assez d’eau bouillante pour obtenir 470 gr.
d’infusé filtré, dans lequel on dissout, à chaud, 950 gr. de sucre concassé.
Pour terminer le sirop'de Portai, on prend alors, au moment du besoin :Sirop aromatique 300 gr.— de plantes sèches 1120Le mélange représente le médicament formulé au Codex, en ce qui concerne les doses
de ses constituants, mais il a une saveur plus forte, par suite de la distillation pratiquée
dans la première partie de la préparation. Son avantage est de permettre de préparer,
en toute saison, de petites quantités de sirop, et, par suite, d’éviter les pertes qui résultent
parfois du défaut d’écoulement d’un produit altérable, lorsqu’il est fait selon les
indications du formulaire légal*
Caractères. — Le sirop de Portai est rougeâtre, amer et aromatique.
Il ne faut pas le confondre avec le sirop de raifort composé (sirop antiscorbutique) ,
dont il diffère beaucoup. On le distingue facilement de ce dernier
à sa saveur moins piquante, à l’absence du parfum de la cannelle et
des écorces d’orange et à sa neutralité au tournesol.

La formule primitive de ce médicament contenait du sublimé corrosif,
qui en a été retranché avec raison par le Codex. Au contact des essences
et des principes extractifs du sirop, le chlorure mercurique est promptement
sulfuré ou réduit, et par conséquent inerte. ,

§ 2. SIROP DE RHUBARBE COMPOSÉ.
Sirop de chicorée composé.

Préparation. — On préparait autrefois ce sirop avec la chicorée,
fraîche. Le Codex prescrit la plante sèche et il suit presque textuellement
le manuel opératoire donné par Soubeiran :
Rhubarbe de Chine 20Q gr.Racine sèche de chicorée • 200Feuilles sèches de chicorée 300— — fumeterre 100 i, . — scolopendre 100Baies d’alkékenge 50Cannelle de Ceylan 20Santal citrin 20Sucre blanc : 3000Eau distillée Q- sOn
verse 1000 gr. d’eau à 80° sur la rhubarbe, là cannelle et le santal
préalablement divisés, on laisse infuser pendant six heures. On passe
880 MÉDICAMENTS PRÉPARÉS AVEC L’EAU.
avec expression ; le liquide est filtré au papier, dans un endroit frais,
et il sert à former un sirop, à froid, avec 180 gr. de sucre pour 100 de
colature.

Au résidu de la première infusion on ajoute ensuite les autres substances
convenablement divisées, on recouvre le tout de 5000 gr. d’eau
bouillante et on laisse infuser pendant douze heures. Le produit est passé
avec expression ; avec la solution et le reste du sucre on fait un sirop par
coction, qui doit marquer, bouillant, 1,26 au densimètre. On y ajoute le
premier sirop, on clarifie à la pâte de papier, puis on passe (Codex).

Caractères. —Le sirop de rhubarbe composé est brun, en masse, et
jaune quand on le reg'arde sous une faible épaisseur. Il offre une odeur
forte et nauséeuse et une saveur désagréable, dans lesquelles on distingue
celles de la rhubarbe et du santal.

Dix gouttes de ce sirop, délayées dans 100 gr. d’eau distillée, donnent
une liqueur légèrement jaune, que l’ammoniaque fait passer au brun
rougeâtre (Lepage) … '
SIROP D’ESPÈCES PECTORALES.Espèces pectorales 100 gr.Eau bouillante , 1200Sucre blanc. 2000Eau dist. de fleur d’oranger… 50Extrait d’opium 0.50On verse l’eau bouillante sur les fleurs et
on laisse infuser pendant 6 heures en vase
clos. On passe avec expression de manière
à recueillir 1000 gr. de colature et on filtre.
On ajoute l’eau de fleur d’oranger, dans laquelle
on a dissous l’extrait d’opium et on
fait avec le sucre, au bain-marie couvert,
un sirop par simple solution, que l’on passe
à travers une étamine (Codex).SIROP D’IPÉCACUANHA CONCASSÉ.
Sirop de Dessessartz.Ipécacuanha concassé. 30 gr.Feuilles de séné 100Serpolet 30Fleurs de coquelicot 125Sulfate de magnésium 100Vin blanc. 750Eau de fleur d’oranger 750Eau distillée bouillante 3000Sucre blanc: Q. S.On fait macérer f ipécacuanha et le séné
dans le vin blanc pendant 12 heures ; on
passe avec expression et on filtre. On ajoute
au résidu le serpolet et le coquelicot et on
verse l’eau bouillante sur le tout. On laisse
infuser pendant 6 heures, on passe avecexpression, on ajoute à la liqueur le sulfate
de magnésium et l’eau de fleur d’oranger,
puis on filtre. On réunit la liqueur vineuse
au produit de l’infusion ' et on dissout, au
bain-marie, le sucre pris dans la proportion
de 180 gr. pour 100 gr. de liqueur
(Codex).SIROP DES CINQ RACINES.Sirop diurétique.Racine d’ache 100 gr.— asperge 100— fenouil. 100— persil 100— petit-houx 100Eau distillée bouillante 3000Sucre blanc 2000On verse la moitié de l’eau bouillante surles racines préalablement coupées et dépoudrées
 ; on laisse infuser pendant ^heures,
en remuant de temps en temps. On
passe sans expression et on filtre la liqueur
au papier, dans un lieu frais. On fait une
seconde infusion des racines avec le reste
de l’eau, on passe et on exprime. Avec le
produit de cette seconde opération et le
sucre, on fait un sirop par coction et clarification.
Lorsque le sirop marque bouillant
1,26 au densimètre, on le concentre
d’une quantité égale au poids de la première
infusion, on le ramène à 1,26 en y
mélangeant celle-ci et on passe à'travers
un blanchet (Codex).SIROP DE SALSEPAREILLE COMPOSÉ.881b. — SIROPS PAR DIGESTION.
SIROP DE SALSEPAREILLE COMPOSÉ.
Sirop de Cuisinier, Sirop sudorifîque.

Préparation. '■—L’opération se compose de trois digestions successives
de la salsepareille, au produit desquelles on ajoute un infusé de
substances aromatiques et purgatives : '
Salsepareille fendue et coupée • 1000 gr.Fleurs sèches de bourrache 60— — rose pâle -…. ; , 60Feuilles de séné 60Fruits d’anis vert 60Sucre blanc 1000Miel blanc ……….. 1000Eau distillée : Q. S,
On fait digérer la salsepareille pendant 6 heures, à trois reprises différentes
 ; on emploie chaque fois de l’eau à 80°, en quantité suffisante pour
recouvrir complètement la racine. On recueille à part le produit de la
troisième digestion, on le porte à l’ébullition et on le jette sur les autres,
substances, qu’on laisse infuser pendant 12 heures.

D’autre part, on évapore les premières liqueurs et, lorsqu’elles sont
réduites à 500 gr., on y ajoute la colature résultant de l’infusion des
autres substances. On continue l’évaporation, jusqu’à ce que la liqueur
ne représente plus qu’un poids ég-al à celui du sucre et du miel réunis
(2000 p.) , on la clarifie aumoyen du blanc d’oeuf et on la passe à l’étamine.
On ajoute au liquide ainsi obtenu le sucre et le miel et on fait, par coction
et clarification, un sirop marquant bouillant 1,25 au densimètre (Codex).

Caractères. — Le sirop de salsepareille composé est d’une couleur
tellement foncée, qu’elle paraît noire. Sa consistance est plus épaisse
que celle des autres sirops. Il offre une saveur aromatique et particulière,
dontrâcreté est due à la présence de la salseparine. Il doit être parfaitement
limpide, s’il a été bien préparé, mais on ne peut s’en assurer qu’en
le diluant dans un ou deux volumes d’eau. Son caractère distinctif,. commun
du reste à toutes les préparations de salsepareille, est de mousser
fortement par l’agitation. Cette propriété est encore manifeste, quand il
est étendu de 10000 fois.son poids d’eau (Soubeiran).
SIROP DE' MOU DE VEAU.Mou de veau 1000 gr.Dattes…… … 150Jujubes. , - ■-. 150Raisins secs.. .'. . 150Racine de consoude….. . 50'—. réglisse…. 50Feuilles de pulmonaire. 150Eau.. 2000Sucre blanc 2000ANDOUARD. — 5° édition.On coupe par petits fragments les poumons
de veau et on les lave dans l’eau froide
On les met avec les autres substances et la
quantité d’eau prescrite dans un bain-marie
couvert, que l’on tient dans l’eau bouillante,
pendant 6 heures. On passe avec expression,
on décante la liqueur, on la clarifie au
blanc d’oeuf, on y ajoute le sucre et on fait,
par coction et clarification, un sirop marquant
1,27 au densimètre Codex).56882 MÉDICAMENTS PRÉPARÉS AVEC L’EAU,c. — SIROPS PAR DISTILLATION.
SIROP DE RAIFORT COMPOSÉ.
Sirop antiscorbutique.

Préparation. — 1° On distille du vin blanc sur des plantes de la
famille des crucifères, auxquelles on ajoute comme aromates, des écorces
d’orange et de la cannelle ; avec le résidu de la distillation, on fait un
sirop, que l’on mélange à la liqueur distillée :
Feuilles récentes de cochléaria 1000 gr.— — cresson 1000Racines récentes de raifort 1000Feuilles sèches de ményanthe 100Écorce d’orange amère 200Cannelle de Ceylan 50Vin blanc 4000 'Sucre blanc 5000
" On contuse les feuilles de cochléaria et de cresson, on incise le raifort,
les feuilles de ményanthe, les écorces d’orange amère et on concasse la
cannelle. On fait macérer le tout dans le vin blanc, pendant 2 jours, et
on distille au bain-marie, pour retirer 1000 gr. de liqueur aromatique,
avec laquelle on fait un sirop en vase clos, au bain-marie (sucre 180
p. 100).

On sépare le liquide, par expression, des substances restées dans le
bain-marie ; on laisse déposer jusqu’à refroidissement et on décante. On
clarifie alors avec l’albumine et on passe au blanchet. Avec la liqueur
claire et le reste du sucre on fait, par coction et clarification, un sirop
marquant bouillant 1,27 au densimètre, on le passe au blanchet et on
mélange à froid les deux sirops (Codex).
2° Guibourt a décrit un modus faciendi plus simple que celui du Codex et qui donne
également un bon résultat.Au lieu de faire séparément un sirop cuit au boulé, on concentre à 33° Baume le sirop
préparé avec le résidu de la distillation et, quand il est à moitié refroidi, on y mélange
le produit distillé.On peut même abréger la durée de l’évaporation du premier sirop, en ajoutant à la
liqueur aromatique son poids de sucre, qui s’y dissout très facilement.3° Pour éviter le trouble qui se produit inévitablement dans le sirop antiscorbutique
du Codex, M. Ferrand conseille de réduire à 1800 gr., par évaporation, le liquide contenu
dans le bain-marie ; on y mêle ensuite le produit distillé, puis on abandonne le mélange
au repos le plus prolongé possible. Quand la liqueur est claire, on la décante, on la
filtre au papier et on y fait dissoudre le sucre à la chaleur du bain-marie.Cette méthode élimine une partie des huiles essentielles, dont le sucre favorise la
dissolution dans le procédé du Codex.4" Dorvault, adoptant l’opinion de Baume et de Mouchon, a proposé de préparer le
sirop de raifort avec le suc des plantes fraîches. 11 conserve les poids indiqués au Codex,
sauf celui du vin, qu’il réduit à 1000 gr. Voici comment il opère :On contuse les plantes fraîches, à l’exception du raifort, on soumet la pulpe à la presse
et on filtre le suc à couvert. On contuse à nouveau le résidu de l’expression, en y ajoutant
peu à peu le vin blanc, dans lequel on a fait macérer au préalable là cannelle et
les écorces d’orange. On exprime le produit et on le.filtre dans un entonnoir couvert,
comme le premier.SIROP DÉ RAIFORT COMPOSÉ. 883■ D’autre part, on coupe le raifort en petits tronçons et on le contuse avec 2 fois son
poids de sucre, dans un mortier muni de son couvercle.On introduit dans un matras ce saccharure de raifort, on y ajoute le suc et l’oenolé
après en avoir pris le poids, on chauffe au bain-marie pour dissoudre le sucre et on
passe rapidement avec expression. On remet le liquide dans le matras avec la quantité
de sucre nécessaire pour compléter en poids le double du suc ; on fait dissoudre à froid
ou au bain-marie et l’on passe à couvert.Le sirop que l’on obtient ainsi est moins aromatique que celui du Codex.5° Magnes-Lahens supprime également la distillation et, de plus, il substitue au vin
blanc de l’alcool à 15°. Méhu a fait observer avec raison qu’il n’est pas permis de faire
subir aux procédés du Codex des modifications aussi radicales. La même remarque s’applique
au modus faciendi conseillé par Chapoteaut et Dusart, qui remplacent la distillation
par une macération dans l’alcool à 95°.
Caractères. — Le sirop antiscorbutique du Codex est jaune rougeâtre,
quand on le voit par réfraction, et un peu verdâtre, lorsqu’on le regarde
par réflexion. Il est très aromatique ; sa saveur est forte, amère et
piquante ; on -y distingue nettement le.parfum de la cannelle et celui
des écorces d’orange. Il offre ; au tournesol, une réaction très acide. Peu
de temps après sa préparation, il se trouble, par suite de la coagulation
de principes encore indéterminés. En même temps, sa saveur devient moins
désagréable.

Ce médicament doit, en g-rande partie, ses propriétés stimulantes à
des essences sulfurées, qui ne préexistent pas dans les plantes, mais qui
s’y forment pendant leur macération dans le vin. Au contact de l’alliage
d’étain, qui couvre intérieurement l’alambic, et sous l’influence de la
chaleur, elles se décomposent partiellement, en produisant des sulfures
métalliques, qui donnent une teinte noire à l’appareil, ' mais qui ne se
dissolvent pas dans le sirop (1).

Depuis longtemps, on cherche à introduire l’usage de l’extrait fluide
antiscorbutique, pour la préparation du sirop correspondant. Cette tendance
est on ne peut plus blâmable ; le sirop antiscorbutique obtenu de cette
manière est très inférieur à celui du Codex. Lé pharmacien ne doit pas se
permettre une semblable substitution. Cette remarque s’applique à tous
les sirops en général.

On a donné le nom de sirop de raifort iodé au produit que l’on obtient
en ajoutant de l’iode au sirop antiscorbutique. Le Codex le prépare
comme il suit :.
Iode sublimé , ••- 1 gr.Alcool à 90° 15Sirop de raifort composé 985
On fait dissoudre l’iode dans l’alcool ; on mélange la solution au sirop.
La combinaison est complète au bout de 24 heures.
Au moment du mélange, le sirop est fortement coloré en brun ; -il perd
(1) Le contact des essences sulfurées des crucifères noircit le serpentin et, de plus,
la désinfection de l’alambic tout entier est fort longue, quand on l’effectue à l’aide de la
vapeur d’eau seule. On obtient un résultat plus rapide et plus complet, en mettant, dans
l’eau qui doit distiller, de 60 à 100 gr. de carbonate d’ammonium. Le nettoyage ne
demande qu’une heure au plus (Caries).84 ; MÉDICAMENTS PRÉPARÉS AVEC L’EAU.
cette teinte graduellement, à froid, et très rapidement quand on le chauffe.
L’iode y est entièrement insensible aux réactifs. 20 gr. de sirop contiennent
2 .centigrammes d’iode.
SIROP D’ÉRYSIMUM COMPOSÉ.Orge mondé ..'. 75 gr.Raisins secs 75Racine de réglisse 75Feuilles sèches de bourrache. 100
— de chicorée… 100Érysimum frais 1500Racines sèches d’aunée '.. 100Capillaire du Canada 25Sommités sèches de romarin. 20
— — stoechas.. 20Anis vert. .^ 25Sucre blanc… 2000Miel blanc 500Eau distillée. , 6000On fait bouillir l’orge mondé, dans l’eau,
jusqu’à ce qu’il soit bien crevé ; on y ajoute
les raisins, la racine de réglisse coupée, les
feuilles de bourrache et de chicorée incisées,puis, après quelques instants d’ébullition,
on passe et on exprime. On remet
la liqueur sur le feu et on-la verse bouillante
dans un bain-marie d’étain contenant
l’érysim um, que l’on a contuse dans un mortier
de marbre, et les autres substances
convenablement divisées. On laisse infuser
pendant 24 heures et on distille à feu
nu, pour retirer 250 gr. de liqueur aromatique.D’autre part, on passe avec expression la
liqueur restée dans la cucurbite et on la
clarifie au blanc d’oeuf. On y ajoute le sucre
et le miel et on fait, par coction et clarification,
un sirop marquant bouillant 1,29
au densimètre. On laisse refroidir à moitié,
on mélange la liqueur distillée et on passe
(Codex).XXI. — TABLETTES, PASTILLES.
Les dénominations de tablettes et de pastilles s’appliquent à des
médicaments secs et solides, formés de sucre et d’une petite quantité de
substance médicamenteuse. Bien que souvent confondues, elles désignent
cependant des préparations différentes.

I. — PASTILLES.

Les pastilles ont la forme d’hémisphères aplatis et ne sont composées
que de sucre aromatisé avec une essence, avec une eau distillée, ou avec
les deux substances à la fois.

Leur préparation est uniforme. Elle consiste à faire avec le sucre et
la plus petite quantité d’eau possible une pâte ferme, à laquelle on ajoute
l’essence et que l’on chauffe, par fraction et en agitant sans cesse, dans un
poêlon à bec. Lorsque la masse est suffisamment ramollie, on la fait
couler goutte à goutte sur une table de marbre ou sur une plaque métallique,
où elle se fig-e instantanément.

Le. Codex recommande d’employer à cette opération du sucre passé au
tamis de crin n° 1 et soigneusement dépoudré au moyen du tamis de
soie n° 100. Cette dernière précaution n’est pas absolument nécessaire.

Il est au contraire utile de ne soumettre à l’action de la chaleur qu’une
petite quantité de pâte sucrée ; si l’on en chauffait une masse un peu
considérable, le sucre finirait par s’altérer et les pastilles seraient moins
-dures et moins .opaques.

Les anciennes pharmacopées contiennent des formules de pastilles
TABLETTES.885
composées, dans lesquelles on faisait entrer des poudres végétales ou des
sels solubles. On préparait ces pastilles en incorporant les médicaments
à du sirop de sucre très cuit et à moitié refroidi. Elles étaient très hygrométriques
 ; ce défaut en a fait abandonner l’usage.
PASTILLES,DE MENTHE.Essence de menthe poivrée… 5 gr.Sucre blanc. 1000Eau distillée 125• On pulvérise le sucre dans un mortier de
marbre et on le passe au tamis de crin n° 1.
On passe de nouveau le produit à travers
un tamis de soie n° 100 et on n’emploie à la
préparation des pastilles que la portion de
sucre qui n’a pu traverser le dernier tissu ;
la quantité en doit être de 1000 grammes.On mélange l’essence à cette quantité desucre et on en fait une pâte ferme au moyen
de l’eau. On prend cette pâte par quantité
de 120 gr. environ et on la fait chauffer
dans un poêlon à bec, en agitant continuellement.
Quand la chaleur l’a suffisamment
ramollie, on la divise par gouttes,
en faisant tomber la matière, à l’aide d’une
tige métallique, sur une feuille de ferblanc.
On enlève les pastilles, lorsqu’elles
sont refroidies, et on achève leur dessiccation
à l’étuve, à une douce chaleur
(Codex).
II. — TABLETTES.

Les tablettes se distinguent des pastilles, en ce qu’elles sont complètement
plates et qu’elles sont préparées à l’aide d’un mucilage de gomme.

Le mucilage de gomme adragante est le plus habituellement employé ;
il est plus ferme et par conséquent plus liant que celui de gomme arabique.
Celui-ci est cependant préféré, pour les tablettes de kermès, qui prennent
rapidement l’odeur d’acide sulfhydrique, au contact de la gomme adragante.
Quelquefois on emploie le mélange des deux gommes ;

Le Codex recommande de préparer le mucilage de gomme adrag-ante
avec la gomme entière, qu’on laisse macérer, pendant 24 heures, dans
9 fois son poids d’eau froide, en agitant de temps à autre. Soubeiran
regardait le rapport de 1 à 8 comme le plus convenable ; celui du Codex est
préférable.

Pour faire des tablettes, on prend de ce mucilage une proportion
généralement égale au dixième du poids du sucre, mais qui peut varierdans
des limites assez étendues, suivant la.nature des médicaments qu’on
y ajoute. On le passe, avec expression, à travers une toile un peu serrée,
qui retient les impuretés de la gomme, et on le bat dans un mortier de
marbre, pour le rendre plus homogène. On y incorpore peu à peu une
partie du sucre, en continuant à battre le mélange.

D’un autre côté, on réduit en poudre très ténue les substances médicamenteuses
et on les mêle à une petite quantité de sucre. On retire alors
du mortier la pâte gommeuse encore molle, on la porte sur une table de
marbre et on y introduit, à la main, le reste du sucre d’abord, et en
dernier lieu la poudre composée. Il est important de procéder exactement
de cette manière, surtout en ce qui concerne l’addition des substances
solubles. Mélangées au mucilage, au début de l’opération, les poudres
minérales solubles augmentent sa fluidité et rendent- la pâte moins
maniable ; les poudres végétales se laissent dépouiller de leurs principes
886 MÉDICAMENTS PRÉPARÉS AVEC L’EAU.
extractifs et fournissent, dans ces conditions, des tablettes beaucoup trop

colorées.

- L’opération du pétrissage est très importante ; de sa perfection dépend
l’aspect des tablettes. Elle est difficile à effectuer à la main, sur un poids
un peu notable de pâte. On l’accélère considérablement, en même temps
Fig. 148. — Machine à malaxer la pâte des labletles.
qu’on la rend irréprochable,, en la confiant à l’une des machines inventées
à cet effet. Celle qui est figurée p. 871 suffit à une fabrication peu importante ;
Pour la manipulation de.grandes quantités de pâte, il est nécessaire
de recourir à.des instruments plus puissants, tels que celui.de
la fig. 148. '

Lorsque la pâte est terminée et de consistance convenable, on en prend
une partie, que l’on étend en couche mince, au moyen d’un cylindre de
. TABLETTES. 887
bois parfaitement uni, glissant sur deux règles de bois ou de métal,
destinées à régulariser l’épaisseur des tablettes. Pour empêcher qu’elle
n’adhère à la table, on recouvre celle-ci d’une couche mince d’amidon ou
mieux de sucre en poudre. On passe de même un peu de sucre à la surface
de la pâte et, lorsqu’elle ne s’allonge plus sous l’effort du rouleau

poussé dans toutes les directions, on
la découpe avec un emporte-pièce
de forme ordinairement ronde ou
ovale (fig 149).

Les emporte-pièces sont quelquefois
formés seulement d’un cylindre métallique
un peu conique et coupant à
son extrémité la plus étroite. D’autres
Fig. 149. — Emporte-pièces à tablettes.
fois, le cylindre renferme un cachet gravé, qui imprime en creux ou
en relief le nom de la substance contenue dans la tablette. Ces instruments
ne marquent les tablettes que d’un seul côté. L’industrie dispose
de machines ingénieuses, à l’aide desquelles on découpe rapidement un
Fig. 150. — Pastilleuse à pédale.
grand nombre de tablettes, imprimées des deux côtés à la fois. Ces appareils
coûteux ne sont pas habituellement entre les mains des pharmaciens,
cependant, lorsqu’on fabrique de grandes quantités de tablettes, il est
avantageux de recourir à leur intervention. L’une d’elles.(fig. 150) , dite
pastilleuse à pédale, timbre les deux faces du médicament et marche à
888 MÉDICAMENTS PRÉPARÉS AVEC L’EAU.
une allure susceptible de fournir 10 kilogr. de tablettes par jour. Lorsqu’on
a besoin d’une production plus importante, on a recours à des machines
spéciales, dont le mécanisme, analogue du reste à celui du précédent instrument,
est disposé de manière à multiplier le travail et à donner jusqu’à
300 kil. de tablettes dans la journée (fig. 151).

Lorsque les tablettes ont été découpées par l’un des moyens sus-indiqués,
elles sont ensuite disposées sur des claies ou sur des toiles fortement,
tendues entre des châssis et recouvertes de papier. On les abandonne à l’air
Fig. 151. — Machine à fabriquer les tablettes.
libre pendant 13 à 24 heures, puis on achève leur dessiccation dans une
étuve dont la température soit peu élevée. En les chauffant trop prompte,
ment et surtout trop fortement, on s’expose à les altérer.

Quelques praticiens ont conseillé d’ajouter un peu d’albumine à la
masse des tablettes, pour augmenter leur transparence. Ce moyen produit
le résultat désiré, mais il provoque la fermentation putride des tablettes,
lorsque leur dessiccation languit. L’addition de la gomme arabique au
mucilage de gomme adragante offre des avantages analogues et n’a pas le
même inconvénient.

Presque toujours on aromatise les tablettes soit en préparant le 1 mucilage
avec une eau distillée odorante, soit en mélangeant une essence à
la pâte. '■■•'..
TABLETTES. .88,9
Les proportions d’essences conseillées par le Codex sont les suivantes,
pour 1000 gr. de tablettes :
Essence d’anis ■. ; 1 gr.— de citron 1 i— de menthe poivrée 1 ,.Teinture de vanille .' 10
Garot a cherché à faire revivre un procédé allemand, à l’aide duquel
on peut, en une heure, communiquer aux tablettes les parfums les plus
variés. Ce procédé consiste à introduire dans un flacon ces produits, bien
secs, avec une petite quantité d’éther, dans lequel on a préalablement
dissous des essences. On agite le flacon de temps en temps, puis on laisse
évaporer l’éther, par une courte exposition à l’air libre. Cette méthode
est très défectueuse ; elle répartit-inégalement sur les tablettes, et seulement
à leur surface, les huiles essentielles, qu’elle place, en outre, dans
les conditions les plus favorables à leur altération et à leur vaporisation.

Les.tablettes peuvent être conservées .très longtemps, lorsqu’on a soin
de les préserver de l’humidité ; si l’on négiige cette précaution, elles
présentent bientôt des points transparents, dus à la transformation du
sucre de canne en sucre interverti. Cette altération se manifeste plus
rapidement sur les tablettes qui contiennent des acides.

Le nom de tabloïdes a été donné récemment à des tablettes que l’on
obtient en comprimant énergiquement les poudres minérales (V ; p.'637).
Ces médicaments, très compacts, sont, lentement solubles, ce qui est un
inconvénient lorsqu’on les avale sans les dissoudre préalablement dans la
bouche. M. Dieterich s’est préoccupé de ce défaut et il conseille, pour
l’atténuer, de mêler du sucre en poudre à la substance à comprimer. Le
moyen convient aux tabloïdes de sous-nitrate de bismuth, de carbonate
de lithine ou de magnésie, de quinine et de salol. Il ne suffit pas pour
l’acide salicylique, l’antifébrine, la phénacétine et le sulfonal, qui exigent
une addition de 10 à 25 p. 100 de gomme adragante. Cette addition n’est
même pas susceptible d’assurer - la désagrégation des tabloïdes d’acide
salicylique,. dan s, lesquels il est bon démettre encore 10 p. 100 de bicar- .
bonate de sodium. Lorsqu’il s’agit de poudres végétales, on peut les comprimer
seules pu mêlées d’un peu de gomme, à la condition qu’elles soient
aussi ténues que possible.

A la gomme adragante, recommandée par M. Dieterich, il semble utile
de substituer la gomme arabique, beaucoup plus facile à entraîner par les
liquides du tube digestif.
TABLETTES DE BAUME DE TOLU.Baume de Tolu 50 gr.Sucre pulvérisé 1000Gomme adragante 10Eaudistiilée Q- SOnfait digérer au bain-marie pendant
2 heures, le baume de Tolu avec le double
de son poids d’eau, en ayant soin de. remuer
souvent.' On filtre à chaud. 90 gr. dela liqueur aromatique servent à préparer
le mucilage avec la gomme adragante.On fait des tablettes du poids de 1 gr.
(Codex).TABLETTES DE CACHOU.Cachou pulvérisé ..'. 50 gr.Sucre pulvérisé , 400Mucilage de gomme adragante. 50
On prépare avec ces substances des890MÉDICAMENTS PREPARES AVEC L’EAU.tablettes du poids de 1 gr., qui contiennent
chacune 10 centigr. de cachou (Codex).TABLETTES DE GOMME.Gomme arabique pulvérisée… 100 gr.Sucre pulvérisé 900Eau de fleur d’oranger 75On fait un mucilage avec l’eau aromatique,
75 gr. de gomme arabique et autant
de sucre. On ajoute le reste du sucre, que
l’on a préalablement mêlé avec le reste de
la gomme arabique, et on fait des tablettes
du poids de 1 gr. (Codex).TABLETTES DE GUIMAUVE.Poudre de guimauve. 100 gr.Sucre pulvérisé 1000Mucilage de gomme adragante, 100
On mélange la poudre de guimauve avec
son poids de sucre et on passe au tamis de
crin. Avec le mucilage et le reste du sucre,
on fait une pâte à laquelle on. ajoute le
mélange précédent.On fait des tablettes du poids de 1 gr.
(Codex).Ces tablettes sont un peu jaunâtres et
elles ont la propriété de se colorer légèrement
en jaune au contact des alcalis.TABLETTES D’IPÉCACUANHA.Ipécacuanha pulvérisé …..:.. 10 gr.Sucre pulvérisé 990Gomme adragante 8Eau de fleur d’oranger 60On mélange la poudre d’ipécacuanha avec
4 fois son poids de sucre et on passe au
tamis de crin. D’autre part, on fait avec la
gomme adragante et l’eau de fleur d’oranger
un mucilage, auquel on ajoute d’abord
le reste du sucre, puis, sur-la fin de l’opération,
le mélange de sucre et d’ipécacuanha.On divise la masse en tablettes du poids
de 1 gramme, dont chacune contient 1 centigr.
de poudre d’ipécacuanha (Codex).Les tablettes d’ipécacuanha doivent avoir
une teinte grise peu accusée. Lorsqu’on
soupçonne qu’elles renferment de l’émétiqueau lieu d’ipécacuanha, on peut rechercher
la fraude de la manière suivante :On dissout plusieurs tablettes, dans un
peu d’eau distillée ; on filtre la liqueur et
on y ajoute un peu d’acide sulfhydrique ;
elle fournit un précipité orangé de sulfure
d’antimoine, si elle tient en dissolution de
l’émétique, tandis qu’elle ne se trouble pas,
quand les tablettes ont été préparées avec
l’ipécacuanha.TABLETTES DE LICHEN.Saccharure de lichen 500 gr.Sucre pulvérisé 1000Gomme arabique pulvérisée.. 50Eau distillée , 150On fait un mucilage avec l’eau et la
gomme mélangée préalablement d’un peu
de sucre. On y ajoute le saccharure, puis le
reste du sucre et, lorsque la pâte est homogène,
on la divise en tablettes du poids
de 1 gramme (Codex).TABLETTES DE MANNE.Manne en larmes 200 gr.Sucre pulvérisé 750Gomme arabique pulvérisée… M) Eau de fleur d’oranger 75On fait dissoudre à une douce chaleur la
manne dans l’eau de fleur d’oranger, on
passe la liqueur à travers un linge et on y
ajoute la gomme préalablement mêlée à
2 fois son poids de sucre. On incorpore le
reste du sucre et on fait des tablettes
pesant 1 gramme.Chaque tablette contient 15 centigr. de
manne (Codex).TABLETTES DE MENTHE POIVRÉE.
Tablettes de menthe anglaises.Sucre pulvérisé.. 1000 gr.Essence de menthe rectifiée. 10
Mucilage de gomme adragante. 100
On fait une pâte à la manière ordinaire,
avec la précaution de n’ajouter qu’en dernier
lieu l’huile essentielle préalablement
mêlée à la dixième partie du sucre.On divise la pâte en tablettes de 1 gr.
(Codex).XXII. — TISANES.
On donne le nom de tisanes à des solutions aqueuses faiblement chargées
de principes médicamenteux et que l’on administre comme boisson
habituelle aux malades.

Préparation.— Pour préparer ces médicaments, on choisit, dans un
•état de'conservation et de pureté convenables, la substance qui doit en
faire la base et on la traite, au moyen d’un des procédés suivants, par de
l’eau aussi peu calcaire que possible ; l’eau distillée est même toujours
TISANES. 891
préférable à la meilleure eau potable, c’est elle que prescrit avec raison
le formulaire légal.

1° Macération. La chaleur dissipant ou altérant plus ou moins les
composés organiques, il est de principe général qu’on doit éviter son intervention,
lorsqu’elle n’est pas indispensable. Il y a certains avantages à
faire macérer les produits qui cèdent facilement à l’eau leurs éléments
utiles. Dans cette catégorie se trouvent : le quassia, la rhubarbe, le café,
le goudron, les médicaments entièrement solubles, comme le miel et la
gomme, ou mucilagineux, comme la guimauve, les semences de lin, de
coing, etc.' Il faut noter, toutefois, que la macération épuise imparfaitement
les substances difficilement solubles et que, de plus, les liqueurs qu’elle
fournit sont presque toujours très fermentescibles.

2° Infusion. Ce procédé est le plus employé. La température à laquelle
il porte les médicaments (80° au plus) n’est pas assez élevée pour leur
causer une altération profonde, étant donné surtout qu’elle décroît avec
rapidité: mais elle est généralementsuffisante pour leur enlever la presque
totalité de leurs éléments solubles. 11 convient à toutes les substances
aromatiques, à celles qui sont aisément perméables àl’eau, telles que les
feuilles, les fleurs et les écorces minces, enfin à celles qui contiennent,
outre leurs principes actifs, des matières amylacées, que l’on veut éviter
de dissoudre. -

3° Digestion. On a rarement recours à cette opération. Les produits auxquels
on peut l’appliquer sont ceux qui résistent à l’action dissolvante de
l’infusion et qui, cependant, ne doivent pas être traités par décoction. Telle
est la salsepareille. La digestion doit être effectuée à une température
nécessairement inférieure à celle de l’ébullition de l’eau et, cependant, les
modifications qu’elle fait éprouver aux principes médicamenteux ne diffèrent
pas beaucoup de celles que produit l’infusion. Elles sont seulement un
peu plus étendues, par suite du maintien prolongé d’une température assez
élevée.

4° Décoction. On réserve la décoction aux substances réfractaires aux
autres modes de traitement. C’est, de toutes les méthodes, la plus défectueuse
 ; mais elle est inévitable pour les produits résineux, comme le
gaïac et le jalap, ou amylacés, comme le gruau, l’orge, le riz, le lichen, etc.
Elle s’impose encore pour la préparation des tisanes de chiendent, de
canne, de mousse perlée,- de fruits pectoraux et, en général, de tous les
corps dont la texture est compacte. Il faut en excepter cependant les
racines astringentes, telles que le ratanhia et la bistorte, dont le tannin
forme des combinaisons insolubles avec les principes-ligneux et amylacés,
sous l’influence de l’ébullition.

Il suffit de l’un de ces procédés pour préparer une tisane avec un seul
médicament ou avec plusieurs médicaments de même nature. Mais lorsqu’on
veut y faire entrer des substances de composition chimique ou de
texture très différente, on est obligé de recourir successivement à plusieurs
moyens pour les épuiser. On traite d’abord les produits les moins
attaquables, ceux qui exigent, par exemple, l’emploi de la décoction ou de
892 MÉDICAMENTS PRÉPARÉS AVEC L’EAU.
la digestion ; avec la liqueur résultant de cette première opération, on fait
une infusion des substances plus faciles à dépouiller de leurs principes
. solubles ; enfin, dans cette infusion on dissout, à froid, les composés
.minéraux et tous ceux qui sont très solubles ou qui pourraient agir chimiquement
sur les autres principes, si on les faisait chauffer ensemble.
- Lorsque les tisanes viennent d’être obtenues, par les méthodes ci-dessus
' indiquées^ elles sont généralement troublées par la présence de débris
végétaux et de précipités insolubles, formés pendant le refroidissement
du liquide. Il est,nécessaire de les clarifier. Pour cela on se borne, la plupart
du temps, à les passer à travers une toile. Mais les tisanes d’arnica,
de bourrache, de pied-de-chat, de tussilage, etc., ont besoin d’une filtration
au papier, pour séparer les aigrettes ou les poils.qu’elles tiennent en suspension.


La saveur de ces médicaments est ordinairement peu prononcée ; pourtant
on cherche presque toujours à la masquer au moyen du sucre, du
miel, des sirops, de la racine de réglisse ou de la glycyrrhizine. Cette
dernière substance offre, pour cette application, plusieurs avantages particuliers
(V. pages 417 et 624). On peutla remplacer parla glyzine.

Pharmacologie.:—Les tisanes ont été employées en médecine de
toute antiquité. Hippocrate ne prescrivait que la tisane d’orge ; mais
depuis, le nombre de ces médicaments est devenu presque illimité ; on en
prépare avec la majeure partie des produits simples de la matière médicale.
Aussi leur composition est-elle très complexe et très variée. On y
trouve tous les principes immédiats des végétaux : gomme, sucre, tannin,
acides, alcaloïdes, matières albuminoïdes, amylacéesetcolorantes, essences,
sels minéraux, etc. Cette constitution établit, entre les tisanes et les sucs
aqueux, une analogie évidente, qui se poursuit jusque dans leurs altérations.
Effectivement, à très peu d’exceptions près, les tisanes ne peuvent
être conservées au delà d’un jour ou deux ; elles subissent les fermentations
acide, visqueuse, putride, etc., suivant l’espèce des principes qui s’y trouvent
dissous. On doit donc les préparer au moment de les employer.
a. — TISANES PAR MACÉRATION.
EAU DE GOUDRON.
Goudron végétal 5 gr.Sciure de bois de sapin  ;. 15Eau distillée 1000
On divise le goudron avec la sciure de sapin et on laisse en contact, pendant
24 heures, en agitant de temps en temps, puis on filtre (Codex).

Il est très important de n’employer à cette préparation que de l’eau
distillée ou de l’eau de pluie ; les eaux douces et particulièrement les
eaux de puits sont fréquemment séléniteuses ; or, en présence du goudron,
le sulfate de calcium de ces eaux se trouverait réduit et fourni-
•EAU DE GOUDRON. 893
rait de l’hydrogène sulfuré. Il en résulterait une altération notable, du
médicament.

Guibourt prescrivait de laisser macérer le goudron pendant un mois avec
10 fois son poids d’eau, avant de faire usage du liquide. Cette macération
est beaucoup trop prolongée ; tous les pharmacologistes s’accordent à la
réduire au moins au tiers.

Lefort conseille même de préparer cette solution en quelques heures, en
agitant en vase clos, à plusieurs reprises et avec de l’eau à 60°, le goudron
préalablement lavé à l’eau froide. Suivant l’auteur, ce procédé fournit de
l’eau de goudron plus chargée que celle du Codex, très aromatique, et
contenant environ 2/1000 de principes fixes.

Magnes-Lahens, le premier, a cherché à diminuer la quantité de goudron
employée à cette préparation, tout en assurant et en augmentant même la
proportion des principes dissous par l’eau. A cet effet, il proposa de diviser
le goudron avec du sable blanc ou du charbon de bois pulvérisé, qu’il remplaça
plus tardpar la sciure de bois de sapin. Ce dernier mode a été adopté
par le Codex de 1884.

M. A. Simon reproche à la sciure de sapin d’être d’une propreté douteuse
et de communiquer à l’eau de goudron une saveur peu agréable :
aux copeaux de sapin et à la sciure de gaïac, recommandés pour remplacer
la sciure de sapin, il conseillé de substituer les poudres "de quinquina
épuisées. L’eau préparée avec le goudron au quinquina est parfaitement
limpide et lég'èrement ambrée. Elle a la saveur du goudron, plus une
faible, amertune, qui modifie avantageusement le goût désagréable du
produit. Quand on porte à 27 grammes par litre la proportion du goudron
pulvérulent, on obtient une solution saturée de goudron, qui renferme
alors 6 grammes p. 1000 d’extrait de goudron et qui ne peut être affectée
qu’aux usages externes.

Quel que soit le procédé employé pour la préparer, l’eaude g'bùdron
doit être acide,-aromatique et un peu amère. La proportion des éléments
qu’elle tient en dissolution ne peut être inférieure à 30 centigrammes par
litre. Parmi ces éléments, on remarque les acides, les phénols, les résines,
l’essence de térébenthine altérée, etc., que contient le goudron. On emploie
ce médicament en boisson, en lotion et en injection. Il sert aussi à préparer
le sirop de goudron.

Lefort a constaté qu’il dissout environ 1/1000 de son poids d’iode ; la
liqueur, rouge d’abord, devient jaune rougeâtre, au bout de 24 heures,
et ne présente aucune des réactions caractéristiques de l’iode. Il y a là
peut-être un moyen commode d’administrer ce dernier médicament.

Depuis quelques années, on a introduit dans la thérapeutique l’usage de
liqueurs de goudron préparées par l’intermédiaire des carbonates alcalins,
des alcalis .hydratés et des acides. Ces liqueurs, plus chargées que celle du
Codex, peuvent avoir des propriétés médicinales utiles, mais c’est une
étrange prétention que de vouloir les assimiler au produit du formulaire
légal. Leur composition chimique, totalement différente, ne permet pas ce
rapprochement. S’il est avantageux de faire ingérer au malade la totalité
894 MÉDICAMENTS PRÉPARÉS AVEC L’EAU.
du goudron, ilfaut émulsionner cette substance avec la saponiné, comme
le faitM. Le Boeuf, ou avec le jaune d’oeuf, ainsi que l’a proposé M. Adrian.
Dans ces conditions, la nature chimique du goudron n’est pas altérée,
tandis qu’elle éprouve des modifications fondamentales de la part des
acides et des alcalis.

Malheureusement, ces émulsions ont une saveur assez désagréable et ne
jouissent pas toutes d’une longue conservation. Pour satisfaire au besoin
de préparer extemporanémentde l’eau de goudron, créé parla vulgarisation
des solutions alcalines de ce médicament, Magnes-Lahens a proposé
l’usage de la liqueur suivante, dans laquelle, si le goudron n’est pas
intégralement dissous, au moins n’est-il pas dénaturé : •
. Alcool à 67° 100 gr.Goudron des Landes 5Sucre 15
On broie ensemble le sucre et le goudron ; on y ajoute peuà peu l’alcool,
en agitant jusqu’à dissolution complète du sucre. Une cuillerée à café d&
cette solution contient 15 centigrammes d’extrait alcoolique de goudron
et suffit pour préparer instantanément un verre d’eau de goudron.

Le Dr Saint-Marc a proposé l’usage de Veau distillée de goudron, comme
hémostatique. On chauffe dans l’alambic : 1 kil. de goudron, 2 kil. de
sciure de bois et 12 litres d’eau. On retire 6 litres de produit seulement.
Ce médicament est incolore, doué d’une saveur chaude et d’une odeur
empyreumatique très prononcée. La dose utile serait de 60 gr. par
24 heures.
TISANE DE GENTIANE.Racine de gentiane incisée… 5 gr.Eau distillée froide 1000On fait macérer pendant 4 heures et on
filtre.On prépare de la même manière les tisanes
de :
Quassia amara, Simarouba,
Rhubarbe. (Codex).TISANE DE GOMME.Gomme arabique concassée… 20 gr.
Eau distillée froide ^ 1000On lave d’abord la gomme, on la fait
dissoudre à froid dans l’eau et on passe
(Codex).TISANE DE RÉGLISSE.Réglisse ratissée et incisée… 10 gr.Eau distillée froide 1000On fait macérer pendant 6 heures et on
passe.On peut préparer instantanément cette
tisane, en remplaçant la racine de réglisse
par 0sr,50 de glyzine (glycyrrhizine ammoniacale) 
(Codex).b. — TISAXES PAR IXFUSIOX.TISANE DE FEUILLES DE BOURRACHE. ; Feuilles sèches de bourrache. 10 gr.'Eau distillée bouillante - 1000On laisse infuser pendant une demi-heure
et on passe.On prépare de la même manière les tisanes
de :Anis vert,Armoise,Buchu,-Capillaire du Canada,
Centaurée (petite) ,
Chardon bénit,
Chicorée (feuille) ,
Coca,Eucalyptus,
Fumeterre,
Guimauve (fleur) ,
Guimauve (racine) ,
Houblon (cône) ,
Jaborandi,TISANE DE SALSEPAREILLE.895Lierre (terrestre) ,Lin (semences) ,Maïs (stigmates) ,Mauve (fleur) ,Pariétaire,Pensée sauvage,Polygala de Virginie, .Rose rouge,Saponaire (feuille) ,'Scabieuse (feuille) ,Thé,Tilleul (fleur) ,Uva ursi,Valériane,Violette.(Codex).
On retrouve dans Vinfusé de houblon une
petite quantité des trois résines contenues
dans les cônes. Ces résines sont amères,
acides et antiseptiques. Elles communiquent
ces propriétés à la tisane (Hayduck).
L’Infusé de semence de lin fait avec de
l’eau très peu chaude, offre l’odeur très
nette de l’acide cyanhydrique. Préparé avec
de l’eau bouillante, il n’a pas cette odeur,
le ferment qui provoque la formation de
l’acide prussique se trouvant coagulé.LIMONADE COMMUNE.Citrons :, N° 2Eau distillée bouillante…… 1000 gr.Sucre 70On verse l’eau bouillante sur les citrons
coupés par tranches et privés de leurs semences
 ; on laisse infuser pendant 1 heure ;
on ajoute le sucre et on passe (Codex). 'TISANE D’ORANGER.Fleur d’oranger 5 gr.Eau distillée bouillante 1000On fait infuser pendant une demi-heure
et on passe.' On prépare de la même manière, les tisanes
de :Absinthe,Bouillon-blanc (fleur) ,
Bourrache (fleur) ,Camomille,,Coquelicot,Fleurs pectorales,Hysope,Mélisse,Menthe poivrée,Sauge. :Sureau (fleur) ,Tussilage.
Les tisanes d’arnica, de bouillon-blanc, de
bourrache et de tussilage doivent être filtrées
au papier (Codex).TISANE DE SAFRAN.gr.Safran 0.20Eau distillée bouillante …. 100.00On fait infuser pendant une demi-heure
et on passe (Codex).TISANE DE SAPONAIRE.Racine de saponaire incisée.. 20 gr.Eau distillée bouillante 1000On fait infuser pendant 2 heures et on
passe..On prépare, de la même manière, les
tisanes de :Asperge (racine) ,Aunée,Bardane,Consoude,Douce-amère,Fraisier (racine) ,Patience,Pin (bourgeon) ,Quinquina,Ratanhia (Codex).TISANE DE TAMâRIN.Pulpe brute de tamarin 20 gr.Eau distillée bouillante 1000On délaie la pulpe de tamarin dans l’eau
bouillante, on laisse en contact pendantune
heure et on passe à travers une étamine.Il faut opérer dans un vase d’argent, de
faïence ou de porcelaine.On prépare de même la ■ tisane de casse
(Codex).c. — TISANES PAR DIGESTION.
TISANE DE SALSEPAREILLE.
Racine de salsepareille fendue et coupée 50 gr.Eau : Q- S.
On fait macérer la. salsepareille dans un peu plus d’un litre d’eau froide,
pendant 2 heures. On met ensuite le tout sur le feu et, dès que l’ébullition
du liquide commence à se produire, on retire le vase et on laisse digérer,
pendant 2 heures, dans un endroit chaud. On passe, on laisse déposer,
puis on décante, pour avoir 1 litre de tisane (Codex).
896 MÉDICAMENTS PRÉPARÉS AVEC L’EAU.
On ne peut traiter la salsepareille autrement que par ce procédé ; l’infusion
ne lui enlève tous ses principes solubles, qu’autant qu’on y.emploie
de grandes quantités de liquide ; quant à la décoction, elle, dissout abondamment
l’amidon contenu dans la plante et elle fait perdre une partie
de la salseparine, qui se trouve entraînée par la vapeur de l’eau. 11
résulte de ce double effet, que la tisane est trouble, visqueuse et pauvre
en salseparine, tandis que, préparée par digestion, elle offre des qualités
toutes contraires.

La tisane de salsepareille tient en dissolution tous les principes énumérés
page 629 (V. Poudre de salsepareille).
d. — TISANES PAR DÉCOCTION.
,. . . : PETIT-LAIT.
Lait de vache pur 1000 gr.

On porte le lait à l’ébullition et on y ajoute, par petites portions, une
quahtité suffisante d’une dissolution faite avec 1 p. d’acide citrique
et 8. parties d’eau. Quand le eoag-ulum est bien formé, on passe sans
expression. On remet le petit-lait sur le feu, avec un blanc d’oeuf, que l’on
a d’aborddélayé, puis battu avec unepetite quantité d’eau. On faitbouillir de
nouveau ; on verse un peu d’eau froide, pour baisser le bouillon et, dès
que le liquide s’est éclairci, on le filtre sur un papier préalablement lavé à
l’eau bouillante (Codex).

La préparation du petit-lait est une opération délicate et qui exige de
nombreuses précautions, si l’on veut obtenir un produit d’aspect et de
saveur irréprochables.

Il faut tout d’abord éviter l’emploi d’un excès d’acide, qui entraînerait
un peu de caséine en solution incomplète et troublerait le médicament.

En second lieu, on doit se garder soigneusement d’exprimer le coaguluni,
que lïon sépare de la partie liquide. Puis, il est utile de laver préalablement
à l’eau bouillante le filtre destiné à clarifier cette dernière partie.

Le choix de l’acide est également important. On rejette aujourd’hui le
vinaigre, autrefois employé, parce qu’il donne au petit-lait son arôme
particulier ; l’acide tartrique, parce qu’il provoque la précipitation d’un
tartrate calcaire, qui trouble le liquide. On préfère l’acide citrique.

Aux acides on peut, du reste, substituer soit les fleurs du Cynara carduneulus
(Chardonnette) , soit la présure.

La présure est solide ou liquide.
Solide, c’est la caillette d’un jeune veau, sêchée à l’air après avoir été
salée et même quelquefois macérée dans la saumure. Quand on veut en
faire usage, on en fait tremper un fragment dans 30 fois son poids d’eau
tiède,'pendant plusieurs heures. La coagulation d’un litre de lait exige
environ £0 grammes de ce liquide, soit 1 gramme de présure solide.

La présure liquide est le produit que l’on obtient en - faisant macérer
PETIT-LAIT. 897
les caillettes dans de l’eau chargée de sel marin. Diverses formules ont été
données pour sa préparation ; en voici une, qui fournit un agent de coagulation
extrêmement actif.

On prend des caillettes de veau séchées à l’air, dans le moins de temps
possible et depuis au moins trois mois. De ces caillettes on enlève les parties
dépourvues de plis et l’on pèse :
Caillette préparée 1000 gr.Eau pure… 1000Sel marin 50Alcool à 90 p. 100 100 à 1I0« 
Le mélange est laissé macérer pendant 5 jours, filtré, puis le liquide est
porté au volume de 1 litre, par addition d’une solution contenant 10 p. 100
de sel marin et 8 à 9 p. 100 d’alcool.

Après deux mois de conservation, la présure ainsi préparée coagule
10,000 fois son volume de lait, en 40 minutes et à la température
de 35°. Un centimètre cube est donc plus que suffisant pour coaguler 1 litre
de lait (Soxhlet).

On admettait autrefois que la coagulation du lait, dans ces conditions,
est due à la pepsine enlevée à l’estomac du veau. Les travaux les plus
récents ont démontré que la pepsine pure n’a point cette propriété.

Ce ne sont pas non plus les acides contenus dans la présure, qui réalisent
la séparation de la caséine, car il a été prouvé par Selmi, que le sérum
conserve la réaction alcaline jusqu’à la fin de l’opération. La coagulation
est produite par un ferment soluble, nommé chymosine par Payen, pexine
par Arthus, caséase, etc., et qui est très différent de la pepsine.

Caractères. — Le petit-lait doit être presque incolore, très limpide et
dépourvu de saveur acide ou désagréable. Il contient : lactose, chlorures alcalins,
phosphates alcalins, calcaire etmag-nésien, créatine, urée, lécithine, etc.

Celui qui a été préparé avec la présure renferme, en outre, de la caséine
qui n’a pas été coagulée ; il est un peu plus coloré et plus riche en principes
solides, que celui que l’on obtient avec l’intervention des acides.
TISANE DE CARRAGAHÉEN.Tisane de fucus ou de mousse perlée.Carragaheen 5 gr.Eau distillée Q- S.On lave le fucus à l’eau froide, on le fait
bouillir, pendant dix minutes, dans la quantité
d’eau suffisante pour obtenir 1 litre de
tisane. On passe (Codex).TISANE DE CHIENDENT.Chiendent coupé 20 gr.Eau distillée Q- S.On fait bouillir le chiendent pendant une
demi-heure, dans la quantité d’eau nécessaire
pour fournir 1.000 gr. de tisane
(Codex).On prépare de même la tisane de canne
de Provence.ANDOUABD. — 5° édition.TISANE DE FRUITS PECTORAUX.Fruits pectoraux 50 gr. •Après avoir privé de leurs noyaux les
dattes et les jujubes, on les fait’bouillir en
même temps que les autres fruits,pendant
une demi-heure, dans une quantité d’eau
distillée telle qu’il reste un litre de liquide.
On passe à travers une étamine (Codex).TISANE DE GAIAC.Bois de gaïac râpé 50 gr.Eau distillée. Q. S.On fait bouillir le bois de gaïac pendant1 heure, dans une quantité d’eau suffisantepour obtenir 1.000'gr. de tisane. On passeon laisse déposer et on décante (Codex).57898MÉDICAMENTS PRÉPARÉS AVEC L’EAU.TISANE DE LICHEN D’ISLANDE.Lichen d’Islande 10 gr.Eau Q. V.On met le lichen et l’eau dans une capsule
et on porte à l’ébullition. On jette cette première
décoction, qui renferme la presque
totalité du principe amer, et on lave le
lichen à l’eau froide. On le remet sur le feu
avec une nouvelle quantité d’eau, on fait
bouillir pendant une demi-heure, de manière
à obtenir 1 litre de tisane, et on passe.Si le médecin veut conserverie principe
amer du lichen, il doit l’indiquer d’une manière
spéciale (Codex).La tisane de lichen d’Islande doit sonamertume et ses propriétés stimulantes au
cétrarin (cêtrarine ou acide célrarique). Ce
principe est à-peine soluble dans l’eau, plus
soluble dans l’éther, mais surtout dans
l’alcool.TISANE D’ORGE.Orge perlé lavé à l’eau froide… 20 gr.On fait bouillir l’orge dans une quantité
d’eau distillée suffisante, jusqu’à ce qu’il
soit bien crevé et que le liquide soit réduit
à 1 litre. On passe à travers une étamine
claire.On prépare de la même manière les tisanes
de gruau et de riz (Codex).
CHAPITRE XXII
MÉDICAMENTS PRÉPARÉS AVEC L’ALCOOL.
Les produits pharmaceutiques obtenus au moyen de l’alcool sont peu
nombreux, le pouvoir dissolvant de ce liquide étant relativement limité.
On n’en forme que trois groupes, sous les dénominations de :
Teintures alcooliques,Alcoolats,Extraits alcooliques.1. TEINTURES ALCOOLIQUES.
On appelle teintures alcooliques, ou alcoolés, des solutions médicamenteuses
préparées à froid avec l’alcool.

Les substances qu’on y fait entrer sont généralement prises dans le
règne végétal ; quelques-unes cependant sont de nature animale ou minérale
(teintures de musc, de castoréum, d’iode, etc.).

On distingue deux espèces de teintures, suivant qu’elles ont pour base
des plantes fraîches ou des plantes sèches. Les premières ont gardé le
nom d’alcoolatures, qui leur a été donné par Béral ; les autres sont les
teintures proprement dites.

I. — ALCOOLATÙRES.

Les alcoolatures ont une origine homoeopathique. Hahnemann, leur
inventeur, les obtenait’en mélangeant au suc des plantes son poids d’alcool
rectifié, et en filtrant le tout après 24 heures de macération. Cette
méthode a été recommandée par Béral, le propagateur des alcoolatures
en France, et par Deschamps. Le Codex a choisi celle de Soubeiran, qui
consiste à faire macérer pendant 10 jours, avec l’alcool à 90°, les végétaux
préalablement contusés.

Ces médicaments ont pour avantage d’être préparés avec des plantes
exemptes de toute altération ; toutefois, le nombre en est restreint. Souieiran
les croit moins actifs que les teintures de substances sèches ; il
leur reproche d’offrir un titre alcoolique faible et une composition variable
comme la quantité d’eau contenue dans le végétal. Aussi conseille-t-il de
préférer les teintures aux alcoolatures, toutes les fois que les plantes ne
perdent pas leur efficacité par la dessiccation. Cette appréciation est peut-
900 MÉDICAMENTS PRÉPARÉS AVEC L’ALCOOL.
être vraie, mais elle n’est pas suffisamment élayée pour faire loi. L’analyse
chimique seule pourrait en démontrer l’exactitude.

A part l’alcoolalure du tubercule de colchique, le Codex de 1866 n’avait
enregistré que des formules d’alcoolatures de feuilles et de fleurs. Celui
de 1884 admet avec raison les alcoolatures de racines, souvent plus actives
que les autres, pour certaines plantes déterminées.
ALC00LATURE DE DIGITALE,Feuilles fraîches de digitale pourprée,
cueillies au moment de lafloraison 1000 gr.Alcool à 90°….. 1000Les feuilles de digitale sont contusées et
mises à macérer, en vase clos, dans l’alcool.
On agite de temps en temps. Après 10 jours
de contact, on passe avec expression et on
filtre.On doit préparer de la m ême manière, les
alcoolatures de :Aconit (feuilles cueillies au moment dela floraison).
Aconit (racine récoltée après la floraison).Anémone pulsatille (feuilles et fleurs) ,
Arnica (capitules) ,
Belladone (feuilles) ,^- . (racine) ,
Bryone,
Ciguë (feuilles) ,
Colchique (bulbes récoltés pendant lafloraison) ,
Colchique (fleurs) ,
Cresson de Para (capitules) ,
Drosera (plante entière) , .
Eucalyptus,
Jusquiame (feuilles) ,
Stramoine (feuilles).(Codex).ALC00LATURE VULNÉRAIRE.Teinture vulnéraire, eau vulnéraire rouge.Feuilles fraîches d’absinthe.. 100 gr.— d’angélique.. 100— de basilic 100— de calament.. 100— de fenouil… 100— d’hysope 100— de marjolaine. 100— de mélisse… 100— de menthe poivrée100— d’origan 100— de romarin… 100— de rue 100— de sarriette.. 100— de sauge….. 100— . de serpolet.. 100.— de thym 100 .Sommités fraîches et fleuriesd’hypéricum…. 100
— de lavande. …. 100Alcool à 80°.. 3000On incise les plantes et on les fait macérer
en vase clos dans l’alcool, pendant
10 jours, en agitant de temps en temps ; on
passe avec expression et on filtre (Codex).
II. — TEINTURES.

Préparation. — Au dix-septième siècle et même encore au dixhuitième
siècle, chaque praticien fixait, suivant son caprice, les proportions
des substances qui entraient dans la composition des teintures’.
En 1818, le Codex prescrivit de les préparer toutes avec 4 parties d’alcool
pour 1 partie de médicament, à l’exception des teintures d’opium, de
succin et de cantharide, qui comportaient une titre plus faible. Ce rapport
n’a été modifié qu’en 1866. Le formulaire légal de cette époque, adoptant
les conclusions d’un important travail publie en 1845 par Personne, fait
épuiser les substances médicamenteuses par 5 fois leur poids d’alcool. On
augmente cette quantité pour les produits très solubles ou très actifs,
tels que l’iode, le safran, le musc, le castoréum, etc. Mais, sauf dans
l’emploi de ces substances, il y a tout avantage à ne pas trop diluer les
teintures.
TEINTURES. 901
L’alcool destiné à leur préparation doit être très pur (V. page 454) , mais
non pas anhydre. Avant 1866, celui dont on se servait marquait 56, 80
ou 88 degrés centésimaux, suivant la nature des substances à traiter.
Depuis cette époque, le Codex fait employer l’alcool à 60°, 80° et 90°. Le
premier convient aux médicaments riches en matières extractives (aloès,
arnica, rhubarbe, etc.) , qu’il dissout avec facilité, et le second aux produits
chargés d’alcaloïdes, d’huile essentielle, de, résine ou de gomme-résine
(cannelle, benjoin, scammonée, noix vomique, etc.). Quant à l’alcool à 90°,
il est réservé aux substances difficilement attaquables par l’alcool faible,
et à celles dont on veut dissoudre une forte proportion (succin,
camphre, etc.).

D’un autre côté, on choisit dans .un parfait état de conservation les
médicaments qui forment la base des teintures, et on les divise le plus
possible. On les épuise ensuite par des procédés appropriés à leur nature
chimique.

A l’origine, on exposait au soleil les teintures en macération, afin d’augmenter
le pouvoir dissolvant de l’alcool. On a' depuis longtemps renoncé
à toute intervention de la chaleur, qui prédispose le véhicule à l’acétification
et qui en abaisse le titre. ; Cependant, 1 comme il est d’observation que
la nuance des -teintures préparées en été: est plus foncée que celle des
mêmes produits faits pendant l’hiver, Deschamps a proposé d’opérer toujours
à une température de -j- 15° au moins. Le traitement peut être fait
par solution, par macération, par digestion ou par lixiviation. ,
a. Solution. — Ce premier procédé ne peut être .appliqué qu’aux
substances très solubles (camphre, résines)  ; il est par conséquent, peu
généralisé.
b. Macération. *— Des trois autres, celui-ci est le plus usité. La durée
de la macération est fixée par le Codex.à 10 jours, dans la plupart des
cas. Ce terme est réduit à huit jours pour la teinture d’opium, et à 5 jours
pour Les teintures de substances facilement solubles, telles que l’aloès, le
cachou, le kino, etc. Quelques praticiens croient bon de prolonger le
contact du-véhicule avec le médicament pendant 15 au 30 jours, ou même
indéfiniment. Ces opinions ne sont pas fondées sur des arguments sérieux.

. Une précaution particulière est utile à prendre pour les substances
résineuses qui, susceptibles de s’agréger en masse compacte, au fond des
flacons, sont par suite exposées à n’être pas complètement dissoutes. Il
est avantageux de les enfermer dans un nouet, que l’on suspend à la
surface de l’alcool, de manière à l’immerger en partie seulement. La dissolution
est alors intégrale et terminée en un temps très court (A. Poirée
et G. Trumel).
c. Digestion. — En France, aucune teinture n’est préparée par digestion,
mais ce procédé est en usage dans d’autres pays. M. Dieterich. s’est assuré
qu’il ne mérite pas d’être recommandé ; les produits qu’il fournit ne sont
pas plus chargés que ceux de la macération, ainsi qu’il ressort du tableausuivant,
où sont consignés les poids spécifiques de quelques teintures
obtenues par les deux méthodes :
902 MÉDICAMENTS PRÉPARÉS AVEC L’ALCOOL.MACÉRATION. DIGESTION.Teinture d’absinthe 0.910 0.911— d’écorce d’orange amère 0.920 0.920— de safran 0.917 0.917— de quinquina 0.907 O-908— de quinquina composé 0.915 0.915— . de cascarille :. - 0.906 0.906' .— de cannelle 0.907. 0.908— de gentiane 0.923 0.924— d’aconit 0.906 0.909— de valériane 0.906 0.906
. La macération, suivie d’une digestion convenablement prolongée, ne
donne pas de résultats plus satisfaisants (Dieterich).
d. Lixivialion. — Soubeiran et J. Regnauld repoussent la lixiviation,
sous prétexte des difficultés d’exécution qu’elle présente. Ils craignent
qu’elle ne fournisse des teintures de composition variable et, pour justifier
cette exclusion, ils font remarquer que la macération exige moins d’habileté
et qu’elle donne des produits plus’exactement comparables entre
eux. A l’actif de là lixiviation, Buignet a noté la proportion plus forte des
éléments dissous dans les teintures obtenues par cette méthode.

Pour amoindrir la valeur de ce fait, on a dit, non sans raison, qu’il
importe peu qu’une teinture soit plus chargée qu’une autre, si elle ne
contient pas plus de principes actifs. En outre, les teintures par lixiviation
déposent, à la longue, bien plus que les teintures par macération, ce
qui nivelle peut-être la différence initiale existant entre ces deux espèces
de médicaments. Toutefois, ces motifs ne suffisent pas pour les juger en
dernier ressort. Il faudrait pour cela, suivant une remarque faite bien des
fois, comparer à l’aide de l’analyse chimique, avant et après la précipitation
qui s’y accomplit,les teintures préparées par les deux procédés rivaux.
Ce travail est à peine commencé.

Si le doute est encore permis, relativement à la supériorité de la macération
sur la lixiviation, il n’en est pas de même pour les autres modes
opératoires successivement proposés pour les remplacer. La macération
fractionnée occasionne une déperdition [notable d’alcool et donne des
liqueurs qui se troublent rapidement, La macération précédant la lixiviation
est une précaution inutile, qui n’ajoute rien à la valeur du produit.
Enfin la lixiviation sous pression, recommandée par Signoret, est plutôt
nuisible que favorable à la saturation du dissolvant.

Les préceptes qui précèdent s’appliquent à la préparation des teintures
ayant pour base une seule substance médicinale. Lorsqu’on y fait entrer
plusieurs médicaments, on ne les traite ensemble qu’autant qu’ils offrent
une analogie marquée de texture ou de composition chimique. En dehors
de ces conditions, on épuise d’abord par l’alcool les substances les plus
réfractaires à son action dissolvante, et dans cette liqueur on introduit
ensuite, en plusieurs fois, les produits de plus en plus solubles, suivant la
règle commune à toutes les solutions composées.

Pharmacologie. — Les teintures alcooliques étaient fréquemment
employées par les anciens médecins, sous les dénominations de Gouttes,
TEINTURES. 903Essences, Quintessences, Élixirs, Baumes, etc. Elles sont encore très usitées
aujourd’hui. Leur composition est extrêmement complexe et imparfaitement
connue ; elles contiennent des huiles essentielles, des résines, des
corps gras, des acides et des alcalis végétaux, des matières colorantes, du
tannin, quelques sels, des produits extractifs, etc. La constitution des .
teintures composées est encore plus compliquée, en raison du plus grand .
nombre des éléments en présence, et des réactions qu’ils exercent les uns
sur les autres.

A très peu d’exceptions près, les teintures sont fortement colorées. Elles
deviennent généralement laiteuses, quand on les mélange avec l’eau, par
suite de la précipitation des substances grasses et résineuses qu’elles tiennent
en dissolution.

On les considère souvent, mais à tort, comme susceptibles d’une long'ue
conservation. Elles sont, de même que toutes les liqueurs alcooliques,
exposées à subir la fermentation acétique. De plus, elles changent decouleur,
quand on les garde pendant quelques mois, et les métamorphoses
éprouvées par leurs principes colorants donnent lieu de croire, avec
Pilhol, que d’autres éléments sont aussi le siège d’altérations profondes.
En conséquence, il est prudent de ne pas préparer une trop grande quantité
de teintures à la fois, et de préserver ces médicaments de la lumière
solaire, qui en activerait la décomposition.

Ch. Ménière, le premier, a étudié au microscope les sédiments qui se
déposent dans les teintures alcooliques, et il a deviné l’influence des
rayons lumineux sur leur formation. Voici quelques-uns des résultats
qu’il a obtenus :
Teinture d’aloès : cristaux d’aloïne, résine jaune, amorphe, sur les parois
latérales des flacons.
Teinture d’absinthe : amidon ovoïde, sulfate de calcium, matière grise
résineuse.
Teinture de canlharide : matière grasse, cantharidine cristallisée, cristaux
indéterminés.
Teinture de colchique : amidon orbiculaire, matière grasse jaune.
- Teinture de digitale : matière grasse verte, quelques cristaux blancs en
fer de lance, solubles dans un excès d’acide.
Teinture de houblon : précipité jaune, matière cristalline blanche en
grande quantité, peut-être du malate de calcium.
Teinture d’ipécacuanha : précipité jaune, sulfate de calcium.
Teinture dejalap : amidon, matière blanche, en général amorphe.
Teinture de jusquiame : hyoscyamine cristallisée ( ?).
Teinture d’orange : précipité blanc sans amertume, cristaux blancs,
aplatis, solubles dans une eau acidulée.
Teinture de pyrèthre : masse cristalline jaune, argentée, insipide, prismatique,
colorée en jaune par l’iode ; inuline probablement.
Teinture de rhubarbe : précipité verdâtre, abondant, amidon en partie
soluble dans l’alcool ; longues aiguilles, généralement en forme de
losange.  ;
904 MÉDICAMENTS PRÉPARÉS AVEC L’ALCOOL.Teinture de scille : -précipité gris, rose, très amer, acre, formé de houppes
soyeuses radiées ; soluble en partie dans l’alcool.
Teinture de séné : amidon, lamelles affectant toutes les formes géométriques
possibles ; quelques cristaux blancs, sel de calcium.
Teinture de siramonium: daturine, en cristaux ( ?) incolores, tronqués,
brillants, octaédriques ; fécule.
Teinture de valériane : précipité noir, très adhérent au filtre ; amidon,
matière jaune.

M. ,Gay a élargi le champ des recherches de ce genre, en ajoutant à l’emploi
du microscope celui du spectroscope.

L’examen microscopique a été fait par lui sur des teintures amenées, par
évaporation, à l’état sirupeux. Une goutte du produit, déposée sur une
lame de verre et recouverte d’un couvre-objet, laisse cristalliser un certain
nombre des principes immédiats qu’elle contient, en vingt-quatre ou quarante-huit
heures. Dans ces conditions :

La teinture d’opium donne : du sulfate de morphine, en prismes aciculaires
souvent radiés, agissant peu sur la lumière polarisée ; de la narcotine,
en g-ros prismes à six pans terminés par une face plane ou, pilus souvent,
par deux faces obliques striées à leur surface, très actifs sur la
lumière polarisée ; de la. codéine, en prismes à quatre pans terminés par
deux faces obliques non striées, peu actifs sur la lumière polarisée ; de
la narcéine, en aiguilles déliées, sans action sur la lumière polarisée.

L’origine de l’opium employé à faire la teinture influe sensiblement sur
le résultat de l’examen microscopique de ce dernier médicament ; les
teintures d’opium de Smyrne, d’Egypte et de France donnent surtout des
cristaux de morphine et de narcotine ; celle de l’opium de Perse, de
la narcotine et de la codéine ; celle de l’opium de Malwa, de la narcéine
et de la narcotine ; celle de l’opium de Patna, de la codéine et de la
narcotine.

La teinture d’aloès abandonne de l’aloïneen aiguilles soyeuses, groupées
en houppes radiées et en dendroïdes.
ha teinture de noix vomique fournit, après un temps assez long, des
aiguilles déliées de strychnine, disposées en touffes radiées ou sous forme
d’arborisations. L’addition d’acide sulfurique accélère la cristallisation :
vingt-quatre heures suffisent pour obtenir des prismes aiguillés de sulfate
acide de strychnine ; avec l’acide azotique, on a des prismes terminés par
deux faces obliques.

La teinture de quinquina rouge, évaporée seule, ne donne rien. Étendue
d’eau et filtrée, puis additionnée d’acide chlorhydrique, elle laisse déposer,
après concentration, de longues aiguilles, isolées ou groupées, et des
tables rhombiques aplaties, rayonnant autour d’un centre ou disposées en
croix et représentant les chlorhydrates de quinine et de cinchonine.

En étudiant, au microscope également, les sédiments spontanément abandonnés
par les teintures, M. Gay a complété, comme il suit, les données
précédemment fournies par Ménière :

Les teintures d’arnica, de belladone, de ciguë, de jusquiame, d’aconit, de
TEINTURES. 905colchique, de salle, de valériane et le laudanum de Rousseau, ne laissent
déposer aucun principe actif ;

La teinture d’arnica précipite des cristaux de sels calcaires, des grains de
pollen échinulés et des poils unicellulaires rigides, provenant des fleurs
de l’arnica ;

Le laudanum de Rousseau abandonne des cellules de levure de bière et
des cristaux octaédriques ;

La teinture de digitale donne des aiguilles de digitaline et des poils
pluricellulaires caractéristiques ;

La teinture de girofle laisse précipiter des aiguilles soyeuses de caryophylline
 ;

Celle de safran, des lames rhombiques depolychroïte ;
Celle de cannabis, des cristaux en forme de fer de flèche, unis en groupes
étoiles ;

Là teinture d’opium donne un dépôt amorphe gommo-résineux ; des
lames étroites, allongées, planes, atténuées à une extrémité, tronquées
à l’autre, et parfois déchiquetées sur leurs bords. Ces deux dépôts sont
caractéristiques, mais il n’a pas été possible d’en déterminer la nature.

Les recherches spectroscopiques, exécutées sur les mêmes médicaments,
les ont fait classer en deux groupes, suivant qu’ils donnent ou qu’ils ne
donnent pas le spectre de la chlorophylle.
A. Teintures ne donnant pas le spectre de la chlorophylle. Ce sont celles
que fournissent les bois, les écorces, les racines, les résines et les animaux.-
1. Teintures à spectre continu : teintures d’aloès, d’arnica (fleur) , d’asa
foetida, de benjoin, de cannelle de Chine, de gentiane, de girofle, d’iode,
dejalap, de musc, d’opium, de quinquina, de rhubarbe, de safran, de scille.
Elles se distinguent les unes des autres par l’étendue de leur spectre
normal et parles modifications qu’il éprouve sous l’influence des réactifs
(ammoniaque, perchlorure de fer).

Ainsi, sous une épaisseur de 5 millimètres, la teinture de girofle présente
le même spectre que celle de l’arnica sous une épaisseur double.

La teinture d’opium offre un.spectre différent suivant l’origine de l’opium.
Celui de.Smyrne. donne la teinture la plus colorée. Vue sous une
épaisseur de 1 centimètre, elle ne laisse passer que quelque radiations
rouge orangé ; le spectre s’étend à mesure qu’on diminue l’épaisseur ; à
5 millimètres, le rouge, l’orangé, le jaune sont visibles ; l’obscurité commence
à gauche de lazone E. Les opiums de l’Inde, dé Perse, d’Egypte et
indigène, fournissent, dans cet ordre, des spectres déplus en plus étendus.
Quand on y ajoute quelques gouttes de perchlorure.de fer, leur coloration
augmente ; étendues alors de cinq fois leur volume d’eau, elles présentent
des spectres dont les dimensions sont inverses de celles qui viennent
d’être citées, pour les mêmes opiums.

2. Teintures à spectre présentant des bandes d’absorption.Peu nombreuses ;
les principales sont les teintures de valériane et de cannelle de Ceylan. La
première donne une bande obscure près de D ; la seconde en présente une
près de C, qui rappelle celle des teintures à chlorophylle.
906 MÉDICAMENTS PRÉPARÉS AVEC L’ALCOOL.
B. Teintures donnant le spectre de la chlorophylle. Quelques-unes offrent
toutes les bandes de la chlorophylle : jusquiame, digitale, chanvre. D’autres
n’en donnent qu’une partie : aconit, belladone, houblon, ciguë, séné.
Dans le premier groupe, on n’observe même toutes les bandes qu’avec des
alcoolatures récemment préparées ;'l’alcoolature ancienne ne donne que
la bande I. La teinture peut offrir toutes les bandes, si elle a été récemment
préparée avec des feuilles sèches bien conservées ; mais souvent on
n’aperçoit que les bandes I et II ; V, VI et VII sont presque toujours confondues
en une large bande, qui était la partie le plus réfrangible du
spectre (jusquiame). Les teintures et alcoolatures du deuxième groupe
ne donnent jamais que la bande I et les bandes V, VI et Vil confondues.

M. Cripp a repris l’examen des dépôts fournis par les teintures. Il y a
trouvé les substances ci-après :
Teinture de Colombo : granules d’amidon, sans trace de colombine.
Teinture de cardamome :.tartrate de calcium.
Teinture de quinquina simple : 6,37 p. 100 d’alcaloïdes, dont 3 p. 100 de
quinine. .

■ Teinture de quinquina composée : 3,06 p. 100 d’alcaloïdes, principalement
de la cinchonine.
Teinture de gentiane : amidon, sucre de gentiane.
Teinture de rhubarbe : acide chrysophanique et oxalate de calcium.
Teinture de girofle préparée depuis dix ans : plus de 1 p. 100 de cristaux
de caryophylline.

On divise les teintures en teintures simples et en teintures composées,
suivant qu’elles sont préparées, avec un seul ou avec avec plusieurs médicaments.

a. — TEINTURES SIMPLES.
LAUDANUM DE ROUSSEAU.

Préparation. — 1° Procédé de Baume. —On obtient cette teinture en
faisant fermenter du miel en présence de l’opium.
Opium de Smyrne 200 gr.' Miel blanc. 600Eau distillée 3000Levure de bière fraîche 40Alcool à 60° 200
On divise l’opium et on le délaie dans l’eau chauffée à 30° ou 40° ; on y
ajoute le miel, puis la levure de bière. On place le tout dans un matras,
que l’on expose à une température constante de 23° à 30°, jusqu’à ce que
la fermentation soit complète. On filtre alors la liqueur, on la concentre
au bain-marie jusqu’à ce qu’elle soit réduite à 600 grammes, et on laisse
refroidir. On y ajoute les 200 grammes d’alcool et on filtre de nouveau,
après vingt-quatre heures (Codex).

Dans cette opération, le miel se trouve converti en alcool et en acide
ALCOOL CAMPHKÉ. 907
carbonique, au contact du ferment, et les principes de l’opium se
dissolvent avec facilité dans la liqueur alcoolique. L’alcool ajouté au médicament,
à la fin de la préparation, est destiné à remplacer celui qui a été
chassé par la chaleur. La fermentation ne doit pas être trop prolongée,
autrement lé liquide se couvrirait de moisissures.
2" L’abbé Rousseau, médecin de Louis XV et inventeur de ce médicament, distillait
la solution fermentée ; il obtenait ainsi une liqueur aromatique, qu’il mélangeait ensuite
au résidu de la distillation, convenablement concentré.Le produit fourni par cette méthode est plus odorant que celui du Codex.
Caractères. — Le laudanum de Rousseau offre une couleur brune très
foncée, une odeur spéciale et une saveur fortement amère. Il est très fluide,
quand la fermentation du miel a été totale ; lorsqu’il est plus ou moins
visqueux, on peut être certain qu’il n’a pas été bien préparé.

1 gramme de cette teinture correspond à 25 centigrammes d’opium, à
125 milligrammes d’extrait d’opium et à 25 milligrammes de morphine,
lorsqu’on a employé à sa préparation de l’opium au titre légal. Pour vérifier
sa valeur médicamenteuse, on procède au dosage de la morphine, en
recourant à l’un des moyens indiqués pour l’extraction de cet alcali
(p. 369).

M. Hinsdale préfère se servir de la méthode colorimétrique. Il utilise
l’action réductrice de la morphine sur le ferricyanure de potassium. A cet
effet, il dissout 15 gouttes de perchlorure de fer et0B\4 de ferricyanure de
potassium dans 500 grammes d’eau. D’un autre côté, il prend du laudanum
pur, et ses dilutions avec 25, 50 et 75 p. 100 d’alcool. A 12 centimètres
cubes de chacun de ces liquides on ajoute 12 centimètres cubes d’alcool
faible ; on a ainsi quatre solutions types. Dans autant de verres disposés
sur du papier blanc, on fait tomber une goutte de chaque solution
avec un tube effilé de 5 à 6 millimètres de diamètre. On y ajoute 5 centimètres
cubes de la solution de ferricyanure puis, au bout d’une minute,
20 centimètres cubes d’eau et on observe immédiatement les colorations
produites. En opérant de la même manière avec le laudanum à essayer et
en comparant les teintes développées àcelles.des solutions types, on détermine
approximativement la richesse du médicament en morphine. La
présence du tannin gêne la réaction ; on élimine cet acide avec un sel de fer.

J. Regnauld regrette que le Codex n’ait pas substitué une teinture
d’opium convenablement titrée à la bizarre préparation de l’abbé Rousseau.
On ne peut qu’être de son avis.

ALCOOL CAMPHRÉ.

Teinture de camphre concentrée.Camphre '. 100 gr.Alcool à 90° 900
On fait dissoudre le camphre et on filtre (Codex).

Essai. — On peut vérifier la proportion du camphre contenu dans ce
médicament en l’examinant au polarimètre, dans un tubede 20 centimètres ;
908 MÉDICAMENTS PRÉPARÉS AVEC L’ALCOOL.
la déviation qu’il imprime au plan de polarisation doit être-de -f- 9°,6. Elle
n’est plus que de + 5°, s’il n’y a que 5 p. 100 de camphre ; et elle se réduit
à 1°, pour un quantum de 1 p. 100 de camphre. Chaque degré du polarimètre
équivaut à 1 p. 100 de camphre (Holdermann). ■ _

M. Chastaing a conseillé de prendre la densité du produit et de faire
ensuite son examen polarimétrique.

Pour M. Mansier, ces deux moyens, sont insuffisants, la dilution de
l’alcool, jointe à la diminution du poids du camphre, donnera une densité
satisfaisante, et il n’est pas difficile de remplacer le camphre par une substance
étrangère ayant même action sur la lumière polarisée. Il vaut mieux
doser le camphre de la manière suivante :

On introduit dans un tube gradué : 20 ce. d’eau distillée et 5 g-r. d’alcool
camphré à titrer, on bouche eton agile vivement jusqu’à ce que le liquide
soit limpide. On laisse reposer 2 heures, bouchon en bas. Le tube est alors
retourné, bouchon en haut ; le camphre remonte à la surface du liquide,
en faisant l’office de filtre. Au bout d’une demi-heure, on remet à nouveau
le tube bouchon en bas et, quand le camphre a gag-né lapartie supérieure,
on ouvre et on laisse écouler le liquide. On lave le camphre, dans le tube,
par agitation avec 20 ce. d’eau distillée ; on bouche, on retourne, on expulse
le liquide comme la première fois et on égoutte le camphre en maintenant
le tube à 45°. On verse alors dans le tube 20 gouttes (d’un compte-gouttes
donnant 20 gouttes d’eau distillée au gramme) d’une solution’de 3 p. d’hydrate
de chloral pour 1 p. d’eau distillée. On mélang-e et, à l’aide
d’un tube effilé, on laisse tomber assez d’eau pour avoir un volume total de
3 cent, cubes. On continue d’ajouter la solution de chloral jusqu’à production
de la teinte opalescente qui précède la dissolution. L’alcool camphré
du Codex exige 65 g'outtes de solution de chloral à la température de 15°
(non comprises les20 gouttes servant à liquéfier le camphre). Si on n’opère
pas à 15°, on corrig-ele nombre des gouttes, en ajoutant ou en retranchant
du total 1 goutte par 4° en plus ou en moins de .15°. Si, en outre, l’alcool
camphré marque 85.7, on peut être certain que le médicament esteonforme
au Codex.

Dans les mêmes conditions, un alcool camphré à 9, 8, 7, 6, 5, 4 p. 100 de
camphre, n’exigerait que 61, 56, 51,48, 44 et.39 gouttes pour la dissolution
du camphre.
EAU-DE-VIE CAMPHRÉE.Teinture de camphre faible.Camphre.- 100 gr.Alcool à (0° 3900On dissout et on filtre (Codex).TEINTURE DE CANNELLE.Cannelle de Ceylan concassée. 100 gr.Alcool à 80° 500On fait macérer en vase clos, pendant
10 jours, en agitant de temps en temps. On
passe avec expression et on filtre.On prépare ainsi les teintures de :
Anis vert,Asa foetida,Badiane,Baume de Tolu,Benjoin,Boldo,Buchu,Cascarille,Cubèbe,Eucalyptus,Euphorbe,Fève de Calabar,Gingembre,Girofle,Gomme ammoniaque,TEINTURES COMPOSÉES. . 909Hellébore blanc,
Iris, -,-..Matico, .,.
Myrrhe, ■
 »oix vomique,
Orange amère (zeste) ,
Panama (bois) ,
Pplygala dé Virginie,
Pyrèthre (racine) ,
Résiné de gaïac,
' Scammonée.TEINTURE DE CANTHARIDE.Cantharides grossièrement pulvérisées
10 gr.Alcool à 80° 100On fait macérer en vase clos, pendant
10 jours, on passe avec expression et on
filtre.
On prépare de même les teintures de :
Ambre gris,
Castoréum,
Cochenille,
Musc,Safran incisé, . •
Succin,Vanille (incisée).
La teinture de safran doit être conservée
à l’abri de la lumière (Codex).TEINTURE D’ESSENCE DE MENTHE.Esprit de menthe.Essence de menthe poivrée 2 gr.Alcool à 90°. 98On prépare, aux mêmes doses, les teintures
d’essence de :Anis vert et ombellifères,Badiane,Bergamote,Cédrat,Citron,Genièvre,Orange,Oranger (néroli) ,Romarin et labiées.(Codex).
Ces teintures sont fréquemment désignées
sous le nom d’esprits.TEINTURE D’f XTRAIT D’OPIUM.Extrait d’opium…-. 10 gr.Alcool à 60° 120On dissout l’extrait dans l’alcool, par unemacération suffisamment prolongée, et l’on
filtre (Codex).TEINTURE DE GENTIANE.Racine de gentiane 100 gr.Alcool à 60° 500On fait macérer pendant 10 jours, envaseclos, on passe avec expression et on filtre.On prépare de même les teintures de :Absinthe,Aconit (feuilles) ,
— (racine) ,Aloès,Arnica (fleurs).Belladone (feuilles) ,Cachou,Cascara sagrada,Chanvre de l’Inde (sommités) ,Ciguë (feuilles) , ■Coca,'..Colchique (semences) ,Colombo,Digitale,Gaïac (bois) ,Hamamelis virginica (écorce et feuille) ,Ilydrastis canadensis (rhizome) ,Ipécacuanha,Jaborandi,Jalap,Jusquiame (feuilles) ,Kino,Kola (semence) ,Lobélie enflée,Noix de galle,Quassia amara,Quinquina gris,— jaune,— rouge,
Ratanhia,
Rhubarbe,
Scille,Séné (feuilles) ,
Stramoine (feuilles) ,
Strophantus Kombé (semence) ,
Valériane. '. (Codex).Teinture de quinquina gris. — Lorsqu’elle .
a été bien préparée, cette teinture doit
marquer 49° à l’alcoomètre centésimal, à
la. température de 15° ; sa densité, à la
même température, est égale à 0,945 ; enfin
elle doit donner 7 à 8 p. 100 d’extrait sec
(Bayet).b. TEINTUIOES COMPOSÉES.TEINTURE D’ABSINTHE COMPOSÉE.Élixir stomachique de Stoughlon.Sommités sèches d’absinthe…. 25 gr.— — chamoedrys. 25Racine de gentiane 25Ecorce d’orange amère 25Rhubarbe choisie 25Aloès du Cap 5Cascarille •. -• 5 gr.Alcool à 60° 1000On fait macérer pendant 10 jours, on
passe avec expression et on filtre (Codex).TEINTURE D’ALG-ÈS COMPOSÉE.Élixir de longue vie.Aloès du Cap 40 gr.'910MÉDICAMENTS PRÉPARÉS. AVEC L’ALCOOL.Racine de gentiane 5 gr.• — rhubarbe 5— zédoaire 5Safran……. 5Agaric blanc 5Thériaque 5Alcool à 60° 2000On verse l’alcool sur toutes les substances,
convenablement divisées ; on laisse macérer
pendant 10 jours, on exprime et on
filtre (Codex).10 grammes de cette teinture contiennent
20 centigr. d’aloès.TEINTURE BALSAMIQUE.Baume du Commandeur de Fermes.Racine d’angélique 10 gr.Sommités fleuries d’hypéricum. 20Alcool à 80° 720On verse l’alcool sur les substances convenablement
divisées, on laisse en contact
pendant 8 jours. On passe avec forte expression
et on ajoute à la liqueur :Aloès du Cap 10 gr.Myrrhe 10' Oliban. 10Baume de Tolu 60Benjoin 60On fait encore macérer pendant 10 jours
et on filtre (Codex).TEINTURE D’ESSENCE DE CITRON
COMPOSÉE.Eau de Cologne.Essence de Bergamote 10 gr.— Portugal 10— citron 10— fleur d’oranger 2— romarin 2Alcool à 90° 1000TEINTURE DE GENTIANE ALCALINE.Élixir amer de Peyrilhe.
Racine de gentiane concassée. 100 gr.Carbonate de sodium 20Alcool à 60° 3000 ;On fait macérer pendant 10 jours, on
passe avec expression et on filtre (Codex).GOUTTES AMÊRÇS DE BAUME.Fève Saint-Ignace râpée 500 gr.Carbonate de potassium 5Suie 1Alcool à G0°… 1000On fait macérer pendant 10 jours, on
passe avec expression et on filtre (Codex).TEINTURE DE JALAP COMPOSÉE.Eau-de-vie allemande.Racine de jalap 80 gr.— turbith 10Scammonée d’Alep 20Alcool à 60° 960On fait macérer pendant 10 jours et on
filtre (Codex).Cette teinture doit avoir une belle couleur
brune et blanchir fortement l’eau. En
outre elle doit laisser, à l’ëvaporation, au
moins 3 p. 100 d’extrait sec et friable
(Bayet).TEINTURE D’OPIUM CAMPHREE.
Élixir parégorique ipharm. de Dublin).Extrait d’opium 3 gr.Acide benzoïque 3Essence d’anis 3Camphre 3Alcool à 60°….- 650On laisse macérer pendant 8 jours et on
filtre (Codex).1 gr. de cette teinture contient 5 milligrammes
d’extrait d’opium.TEINTURE DE RAIFORT COMPOSÉE.Teinture antiscorbutique.Racine fraîche de raifort 200 gr.Semence de moutarde noire… 100Chlorure d’ammonium. 50Alcool à 60° 400Alcoolat de cochléaria composé. 400
On coupe la racine de raifort en tranches
très minces, et on pulvérise la graine de
moutarde et le chlorure d’ammonium. On
fait macérer le tout dans les liquides alcooliques,
pendant 10 jours, on passe avec
expression et on filtre (Codex).II. — ALCOOLATS.
Les alcoolats sont des solutions alcooliques obtenues par distillation.
Ils ont porté d’abord, comme les teintures, les noms de. Gouttes, Baumes,
Elixirs, Eaux, Quintessences, Esprits, etc.

 ; Préparation. — On les prépare toujours au bain-marie. Le titre de
l’alcool qui leur sert de véhicule est calculé proportionnellement à la
quantité d’huile essentielle à dissoudre. Il est de 80 degrés centésimaux,
pour les alcoolats simples et pour le .plus grand nombre des alcoolats
composés ; cependant le Codex prescrit l’alcool à 60° pour l’alcoolat
vulnéraire.
ALCOOLATS SIMPLES. - 911
Lés substances médicinales sur lesquelles on fait agir ce liquide sont
d’origine végétale, à très peu d’exceptions près. On les emploie fraîches
ou sèches. Dans les deux cas, on les soumet à une division préalable, qui
facilite l’action du dissolvant. On les place ensuite dans le bain-marie de
l’alambic et on les laisse macérer pendant quelques jours avec l’alcool,
avant de distiller. Cette précaution est surtout utile quand on opère sur
des produits secs ; elle permet au liquide de les pénétrer et d’enlever la
totalité de leurs principes volatils.

Pour les alcoolats simples, on ajoute souvent à l’alcool un hydrolat
aromatique, dans le but de prévenir la dessiccation des médicaments que
l’on distille et, par suite, d’augmenter la suavité du produit.

On a proposé de simplifier la préparation des alcoolats, en substituant
aux plantes les essences qu’elles contiennent, prises dans des proportions
convenables. Ce procédé est défectueux ; il ne donne pas d’alcoolats
identiques à ceux du formulaire légal.

Caractères. — Les alcoolats sont tous incolores et aromatiques. Leur
odeur varie suivant la nature des éléments qui les constituent ; en outre,
elle est moins agréable au moment de la préparation que plus tard, et
quand,on a distillé à siccité que lorsqu’il est resté un peu de liquide dans
l’alambic. Elle est g-énéralement faible, et elle devient plus prononcée par
l’addition de l’eau.

La composition de ces médicaments est plus simple que celle des eaux
distillées, en raison de la température relativement basse qui suffit pour
volatiliser leur véhicule. On n’y trouve guère que des essences dissoutes
dans l’alcool ; toutefois, il existe du carbonate d’ammonium dans l’esprit
volatil aromatique de Sylvius, de l’acide formique dans l’eau de magnanimité,
etc.

Ceux qui contiennent peu d’essence (alcoolats simples, alcoolat vulnéraire) 
ne se troublent pas quand on y ajoute de l’eau ; ceux qui, au contraire,
en sont très chargés, donnent avec l’eau un mélange laiteux (alcoolat
de mélisse).

On range les alcoolats en deux groupes : on appelle alcoolats simples
ceux qui ne renferment qu’une seule substance médicinale, et alcoolats
composés ceux que l’on prépare avec plusieurs médicaments.

Les altérations qu’ils éprouvent tous, à la longue, résultent de l’action de
l’air sur l’alcool et sur les essences (V. ces médicaments). On peut retarder
leur oxydation en les enfermant dans des flacons pleins et hermétiquement
bouchés, que l’on place à l’abri delà lumière.
a. ALCOOLATS SIMPLES.ALCOOLAT. D’ANIS.Esprit d’anis.Fruits d’anis 1000 gr.Alcool à 80° 8000On laisse macérer pendant 2 jours et on
distille au bain-marie, de manière à retirerla presque totalité de l’alcool employé
(Codex de 1866).On prépare de la même manière les alcoolats
de :Carvi, Fenouil,Coriandre,
et ceux des autres fruits d’Ombellifères.912 MÉDICAMENTS PRÉPARÉS AVEC L’ALCOOL.ALCOOLAT DE CANNELLE.Esprit de cannelle.Cannelle de Ceylan. 1000 gr.Alcool à 80° 8000On réduit la cannelle en poudre grossière,
on la fait macérer dans l’alcool pendant
4 jours et on distille au bain-marie.
de manière à retirer toute la partie spiritueuse
(Codex de 1866).On prépare de la même manière les alcoolats
de :Badiane, Girofle, etc..Genièvre,
ALCOOLAT D’ÉCORCE D’ORANGE.
Esprit d’orange.Zestes d’orange 1000 gr.- Alcool à 80° 6000On fait macérer pendant2 jours et on distille
au bain-marie, de manière à retirertoute la partie spiritueuse (Codex de 18C6) 
On prépare de même les alcoolats de :
Bergamote, Citron,Cédrat, Fleur d’oranger.ALCOOLAT DE ROMARIN.Esprit de romarin.Feuilles récentes de romarin. 1000 gr.Alcool à 80° 3000Eau distillée de romarin 1000On fait macérer pendant 4 jours et ondistille au bain-marie, jusqu’à ce qu’on aitobtenu : ,Alcoolat de romarin 2500 gr.On prépare de la même manière lesalcoolats de :Lavande, Menthe poivrée.et ceux de toutes les autres Labiées (Codexde 1866).b. — ALCOOLATS COMPOSÉS.ALCOOLAT DE COCHLÉARIA.Esprit ardent de cochléaria.
Feuilles fraîches de cochléaria. 3000 gr.Racine fraîche de raifort. 400Alcool à 80° 3500On contuse d’abord le cochléaria avec le
raifort coupé en tranches très minces et on
met le tout avec l’alcool dans un bainmarie.On laisse macérer pendant 2 jours et on
recueille, par distillation :Alcoolat de cochléaria 3000 gr.(Codex).
ALCOOLAT DE FIORAVANTI.
Alcoolat de térébenthine composé.
Baume de Fioravanii.Térébenthine du mélèze 500 gr.Résine élémi 100— tacamaque 100Succin 100Styrax liquide 100Galbanum 100Alyrrhe '.'. 100Baie de laurier -. 100Aloès 50Racine de galanga. 50— gingembre 50— zédoaire 50Cannelle de Ceylan :… 50Girolle 50Muscade 50Dictame de Crète 50Alcool a 80° 3000On réduit en poudre grossière les racines,
ainsi que la cannelle, les girofles, les
muscades et les baies de laurier ; on laisse
macérer pendant 4 jours dans l’alcool. On
ajoute le succin pulvérisé, les résines, les
gommes-résines, le styrax et la térébenthine ;
on laisse encore en contact pendant2 jours et on distille au bain-marie jusqu’à
ce qu’on ait obtenu :Alcoolat de Fioravanti 2500 gr.(Codex).ALCOOLAT DE GARUS.Aloès 5 gr.Myrrhe 2Girofle 5Muscade 10Cannelle de Ceylan 2uSafran 5 'Alcool à 80° 5000On fait macérer dans l’alcool pendant4 jours toutes les substances concassées. Onfiltre le produit de la macération, on ajoute1 litre d’eau et on distille au bain-marietoute la partie spiritueuse.Pour obtenir YÉlixir de Garus, on prend :Alcoolat de Garus 1000 gr.Vanille 1Safran 0.50On fait macérer pendant 2 jours. D’autrepart on prend :Capillaire du Canada - 20 gr.Eau bouillante 500On fait infuser pendant une demi-heure^on passe avec expression et on ajoute :Eau de fleur d’oranger 200 gr.Sucre blanc 1000On fait un sirop que l’on mélange au ma- ;céré de safran et de vanille dans l’alcoolat,et on filtre au papier (Codex).ALCOOLAT DE MÉLISSE.Eau de mélisse des Carmes. Eau de
mélisse spiritueuse.Mélisse fraîche en fleur. 900 gr.Zeste frais de citron 150Cannelle de Ceylan S0EXTRAITS ALCOOLIQUES. 913Girofle 80 gr.Muscade §oCoriandre , 40Racine d’angélique 40Alcool à 80° ' 5000On coupe lamélisse et les zestes de citron,
on concasse les autres substances, on fait
macérer le tout dans l’alcool pendant4 jours et on distille au bain-marie, pour
retirer 4250 gr. d’alcoolat.On obtient VEau de mélisse jaune en
ajoutant à 1000 gr. d’alcoolat de mélisse5 gr. de teinture de safran (Codex).La formule primitive et le manuel opératoire
de ce médicament sont bien plus compliqués
que ceux du formulaire légal actuel,
d’après le Codex de 1828, dont voici les indications
:On prépare, séparément, des alcoolats de
substances sèches : cannelle, girofle, muscade,
fruits d’anis et de coriandre, écorce
sèche de citron, en faisant macérer pendant
2 jours 96 p. de chacune de ces substances
avec 1000 p. d’alcool bien pur, à 22° Baume.D’un autre côté, on fait avec les plantes
vertes, prises au moment où elles sont le
plus aromatiques et dans la même propor »tion
 que les substances sèches, les alcoolats
de : aflgélique (feuilles et racines) , romarin,
marjolaine, hysope, thym et sauge.On distille enfin, toujours suivant les
mêmes quantités, de l’alcool et des sommités
de mélisse fraîche cueillies au mois de
mai, avant la floraison, ou au mois de septembre.On met ensuite les alcoolats dans trois
récipients différents -.1° Alcoolats à'aromales secs :Alcoolat de cannelle 3.5 p.— girofle '3,0— muscade 3,0— anis 2,0— coriandre 3,5— citron 0,252° Alcoolats de plantes vertes :
Alcoolat d’angélique 10,0 p.— romarin 6,0— marjolaine 7,0— hysope 8,0— . thym 7,0— sauge 15,03° Alcoolat de mélisse seul.Dans chacun des récipients on puise les
quantités suivantes :
Alcoolats d’aromates’secs 5 p.— de plantes fraîches 5— de mélisse simple 5,5A leur mélange on ajoute 1/10 d’eau defontaine et 1/80 de leur poids de sucre pulvérisé,
puis on distille au bain-marie les 4/5
du liquide total. Le produit est très suave.ALCOOLAT VULNÉRAIRE.Eau vulnéraire spiritueuse.Feuilles fraîches d’absinthe… 100'gr.— angélique.. 100— basilic 100— calament..- 100— •' fenouil 100— hysope 100— marjolaine. .100— • mélisse 100— menthe 100— origan 100— romarin 100— rue 100— sarriette… 100— sauge 100— serpolet… 100— thym 100Sommités fleuries d’hypéricuni 100Fleurs de lavande 100Alcool à 00° 4500On incise les plantes, on les fait macérer
pendant 5 jours dans l’alcool et on distille,
jusqu’à ce qu’on ait obtenu :Alcoolat vulnéraire 3000 gr.(Codex).III. — EXTRAITS ALCOOLIQUES.
Préparation. — La préparation des extraits alcooliques comprend
trois opérations, savoir : le traitement du médicament par l’alcool, la
distillation de la liqueur alcoolique et la concentration du résidu.
a. Traitement par l’alcool. — L’alcool qui sert à préparer ces extraits
doit être faible (60°) , lorsque les substances à épuiser sont riches en principes
extractifs('%zïaZe, ipécacuanha, quinquina^ salsepareille,solanées, etc.).
On le prend au titre de 80°, quand il s’agit de dissoudre presque exclusivement
des alcaloïdes, des résines ou des essences (noix vomique, fève
du Calabar, etc.).

Pour épuiser la substance médicamenteuse, on a généralement recours
ANnouARD. — 5e édition. 58.914 MÉDICAMENTS.PRÉPARÉS AVEC L’ALCOOL.
à la macération ou à la lixiviation ; toutefois, on traite par digestion les
semences de colchique et de solanées ; la fève du Calabar exige une digestion,
suivie d’une lixiviation à l’alcool bouillant.

Lorsque la lixiviation est nécessaire, elle peut être effectuée dans l’appareil
de Payen ou dans un de ceux qui ont été imaginés postérieurement
par MM. Kopp, Maumené, Cazeneuve et Caillol, Barbier, Guérin, etc.
(V. p. 13 à 15). -
b. Distillation. — La liqueur alcoolique une fois obtenue est distillée ensuite,
au bain-marie, pour éviter laperte du dissolvant. Cette opération offre,
en outre, l’avantage de concentrer partiellement le liquide à l’abri de l’air.
c. Concentration. — Ce qui reste dans l’alambic est enfin évaporé au
bain-marie, avec les précautions indiquées pour les extraits aqueux
(page 796). Ce dernier liquide est toujours plus ou moins trouble, mais le
Codex ne le fait pas filtrer avant la concentration, ce qui, du reste, changerait
notablement la composition du produit.
Extraits aqueux repris par l’alcool. — On a conseillé de préparer les
extraits alcooliques en traitant par l’alcool les extraits aqueux ; on élimine
ainsi les principes qui ne sont solubles que dans l’eau, mais le produit ne
ressemble pas à celui que fournit l’action directe de l’alcool sur le médicament.
Il ne saurait avoir exactement la même composition, car les
éléments solubles dans l’alcool ne peuvent être entraînés par l’eau qu’à la
faveur des autres principes auxquels ils sont associés, c’est-à-dire dans
une faible mesure. En outre, ce procédé est encore défectueux en ce qu’il
livre l’extrait à deux évaporations successives.

La méthode inverse, qui consiste à reprendre par l’eau les extraits alcooliques,
n’est en réalité qu’un mode de préparation des extraits aqueux. Comme
la précédente, elle donne des extraits également solubles dans l’eau et
dans l’alcool, mais elle a l’inconvénient de les exposer plus longtemps à
l’influence décomposante de l’air et de la chaleur que les extraits alcôoJiques.

Extraits d’alcoolatures. — L’usag-e des extraits que laisse l’évaporation
des alcoolatures a été proposé par Pache, de Vienne. Il ne s’est pas généralisé,
bien que Schroff affirme que ces extraits sont deux fois plus actifs
que les extraits alcooliques ordinaires.
Extraits alcooliques de sucs dépurés. — Enfin, pour préparer les extraits
de plantes narcotiques, Pr. Mohr recommande de concentrer à consistance
sirupeuse leur suc dépuré par la chaleur, d’y mélanger alors leur poids
d’alcool anhydre et d’évaporer la liqueur, après l’avoir filtrée. Guibourt
atteste l’efficacité des extraits obtenus par ce moyen.

Caractères. — Les extraits alcooliques sont un peu moins colorés et
vraisemblablement moins altérés que les extraits aqueux. Ces qualités

.tiennent à ce que l’évaporation des liqueurs se fait en grande partie à
l’abri de l’air, dans le bain-marie de l’alambic, et à une température plus
basse que celle à laquelle ces derniers sont exposés.
Leur composition, diffère de celle des extraits aqueux, par la présence,

-en proportion plus élevée, des alcaloïdes, des résines, des essences et des
EXTRAITS ALCOOLIQUES.91S
corps gras, et par la diminution dés principes extractifs, surtout lorsqu’ils
sont préparés avec l’alcool à 80° (V. Extraits aqueux).

Pharmacologie. — L’idée d’appliquer l’alcool à la préparation des
extraits a été inspirée par le double besoin d’épuiser plus complètement
les médicaments de leurs substances actives, et d’éliminer des extraits les
éléments plus ou moins inertes que l’eau dissout, tels que les matières
extractives, gommeuses, amylacées, etc. Il résulte de ces effets, que les
extraits alcooliques.offrent, en général, une énergie plus considérable que
celle des extraits aqueux. Ces deux espèces de médicaments ne peuvent
donc pas se suppléer réciproquement, sous le même poids.

Il est presque toujours facile de conserver les extraits alcooliques ; ils
prêtent moins à la fermentation que les extraits aqueux, en raison de leur
composition chimique. Néanmoins, il est indispensable de les soustraire
au contact de l’air et de l’humidité, aussi de s’assurer fréquemment qu’ils
ne sont le siège d’aucun développement cryptog-amique.

Le tableau ci-contre, puisé dans la pharmacopée légale de 1866, résume
les proportions d’extrait alcoolique fourni par les plantes médicinales
les plus importantes.
Quantités d’extrait produites par un kilogramme des substances ci-après :PRODUITDENOMINATION. PARTIES EMPLOYEES. - VEHICULE. EN GRAMMES.ACONIT Feuille sèche Alcool à 60° 225AGARIC BLANC Substance sèche… —- à 60 100ANÉMONE PULSATILLE. Feuille sèche — à 60 . 200BELLADONE Feuille sèche — à 60 210-CAINÇA Racine — à 60 200CANTHARIDE Insecte sec — à 60 200CIGUË Feuille sèche — à 60 240CIGUË Semence :.. — à 60 110COLCHIQUE Semence — à 60 97COLOMBO Racine — à 60 162COLOQUINTE Chair sèche — à 60 150DIGITALE Feuille sèche — à 60 300FÈVE DU CALABAH.. . Semence ;… — à. 80 30GRENADIER Ec. de racine sèche. — à 60 180HOUBLON Cône sec — à 60 200IPÉCACUANHA Racine — à 60 200JALAP Racine — à 90 90JUSQUIAME (noire) … Feuille sèche — à 60 280JUSQUIAME (noire) … Semence — à 60 160NARCISSE DES PRÉS.. . Fleur sèche — à 60 200Noix VOMIQUE Semence — à. 80 106PAVOT BLANC Capsule sèche — à 60 150POLTGALA Racine — à 60 160QUINQUINA CALISAYA . Ecorce — a 60 , 270QDINQUINA HUANUCO. Ecorce — à 60 210QUINOUINA (rouge).. Ecorce -- à 60 250jà0E Feuille sèche — à 60 250SABINE Feuille sèche — à 60 190SAFRAN Stigmate sec — à 60 500SALSEPAREILLE Racine — à 60 150SCAMMONÉE Substance sèche… — a 90 750STRAMOINE Feuille sèche — à 60 210STRAMOINE Semence — à 60 70VALÉRIANE Racine sèche — a 60 180916 MÉDICAMENTS PRÉPARÉS AVEC L’ALCOOL.
§ 1. EXTRAIT D’ERGOT DE SEIGLE.
Ergoline.

Préparation. — 1° Procédé de M. Bonjean.
Ergot de seigle broyé au moulin 1000 gr.Eau distillée '■■■ 5000Alcool à 90° •-, Q- S.
L’ergot est introduit dans un appareil à déplacement, avec le double
de son poids d’eau. Après 12 heures de contact, on laisse écouler le
liquide et on le chauffe au bain-marie, pour obtenir un coagulum que
l’on rejette.

Le marc est ensuite épuisé par le reste de l’eau et on évapore ce liquide
à consistance sirupeuse. On y ajoute alors la première solution et on met
le tout dans un flacon de capacité double ; on y verse de l’alcool à 90°,
jusqu’à ce que le liquide commence à perdre sa transparence. On agite le
mélange, on le décante et on évapore en consistance d’extraitmou (Codex).
2° Procédé de M. Caries. — La poudre demi-fine d’ergot de seigle préalablement desséché
est traitée par macération dans l’eau froide. Le liquide obtenu est ensuite évaporé, .
jusqu’à ce qu’il marque 24° Baume, à la température du bain-marie, ou 29° à froid, ou
encore jusqu’à ce qu’il pèse le tiers de l’ergot mis en oeuvre.Cet extrait étant entièrement refroidi est additionné de 6 fois son poids d’alcool à 90°,
et le mélange est abandonné au repos pendant 24 heures. On le jette alors sur un filtre
et on concentre le liquide clair, de manière à n’y laisser que 9 à 10 p. 100 d’eau. Un
kilogr. d’ergot fournit de 30 à 90 grammes d’extrait.3° Procédé de M. Caiillon. — M. Catillon épuise l’ergot par lixiviation, avec 5 fois son
poids d’alcool à 72°, dont il chasse les dernières portions, en versant sur la poudre un.
poids d’eau égal au sien. Le liquide est distillé au bain-marie et le résidu, filtré après
refroidissement, est concentré, à la vapeur, en consistance d’extrait ferme.Le rendement est supérieur à celui des précédentes méthodes ; il dépasse 10 p. 100 du
poids de l’ergot.4° Procédé de M. Yvon. Extrait fluide. — L’ergot de seigle étant grossièrement pulvérisé,
on lui enlève son huile fixe par un lavage au sulfure de carbone. On le fait sécher
à l’air et à l’abri de la lumière, jusqu’à disparition de l’odeur du dissolvant, et on l’épuisé
à froid, par déplacement, avec de l’eau distillée contenant -4 millièmes d’acide tartrique.
Le liquide est chauffé, de façon à coaguler les matières albuminoïdes, et concentré au
bain-marie, au tiers de son volume. On filtre, après refroidissement, et on fait digérer
avec du carbonate de calcium récemment précipité, pour saturer l’acide tartrique. On
filtre, on évapore en consistance sirupeuse et on précipite par l’alcool à 90°. Après filtration
nouvelle, on décolore par le noir animal lavé, on filtre encore, on dissout une
dernière fois dans l’eau distillée et on ajoute à la solution, Oeris d’acide salicylique par
100 grammes d’ergot. Avec de l’eau simple et de l’eau de laurier-cerise on complète un
poids de liquide égal à celui de l’ergot employé. On laisse reposer pendant quelques
jours, dans un endroit frais, et on enferme l’extrait dans de petits flacons.Ce liquide correspond à son propre poids d’ergot. Il est inaltérable et commode pour
les injections hyp.odermiques.5° M. Relier a indiqué une méthode de préparation qui diffère de celle de M. Catillon
par une addition d’acide chlorhydrique destiné à précipiter la sclérérythrine. On sature
ensuite par le carbonate de sodium pur et on ajoute un peu de glycérine, pour maintenir
au produit un volume constant, en empêchant toute évaporation.  ?6° Procédé de M. Bergenau. — Il consiste à épuiser l’ergot, additionné de 1/20 de sou
poids de chlorure de sodium, par déplacement au moyen de l’alcool au cinquième. On
évapore la solution jusqu’à ce qu’elle ait le poids de l’ergot employé.EXTRAIT D’ERGOT DE SEIGLE. 917L’extrait de M. Relier est moins coloré, celui de M. Bergenau est plus odorant que les
autres ; mais aucun ne dépasse en qualité l’extrait fourni parle procédé de M. Catillon,
qui semble être le meilleur.
Caractères. — Cet extrait est beaucoup plus actif que celui qu’on
prépare avec l’eau seulement. On le désigne habituellement sous le nom
impropre d’ergotine, qui lui a été donné par Bonjean. Il a pour principe
actif l’ergolinine, qui se trouve associée à une forte proportion de substances
extractives et résineuses, dont la saveur amère et l’odeur de
viande rôtie sont caractéristiques.

Sa couleur est le rouge plus ou moins vif. Il est entièrement soluble dans
l’alcool à 70° et presque entièrement dans l’eau. La solution est rougeâtre,
très acide et douée de l’odeur spécifique de l’ergot de seigle.

Pharmacologie. — L’extrait d’ergot de seigle est généralement admi
riistré en pilules, plus rarement sous forme de potion. Dissous dans un
véhicule approprié, il sert encore à préparer des injections sous-cutanées.
A cet effet, Bucquoy et Moutard-Martin le dissolvaient tout d’abord dans
la glycérine. L’introduction de ce liquide sous la peau est douloureuse ;
Bonjean a proposé d’y substituer la solution suivante :
Ergotine , 1 partie.Eau distillée de laurier-cerise 1 —
On fait dissoudre au bain-marie, on laisse reposer pendant 5 jours et
on filtre avec soin, sans agiter. On ajoute au liquide un poids de charbon
anima ! lavé égal à celui de l’ergotine employée ; après 24 heures
dé contact, on filtre et on conserve dans des flacons bouchés en verre. La
solution équivaut sensiblement à son poids d’ergot de seigle ; elle se conserve
indéfiniment.

Pour éviter cette longue manipulation, on peut recourir à l’extrait fluide
de M. Yvon.

Les solutions aqueuses d’ergotine et d’ergotinine elle-même sont facilement
envahies par des microgermes destructeurs. On ne peut prévenir
cette altération qu’en stérilisant les vases où l’on conserve l’ergotine et
l’eau dans laquelle on la dissout. L’eau distillée de laurier-cerise et tous les
antiseptiques non irritants peuvent aider aussi à la conservation de ces
médicaments.

M. Conrad prépare des cylindres d’ergotine portatifs, en fondant ensemble
de la gélatine et l’extrait d’ergot de seigle., Il divise ensuite le mélange
en petits pains contenant chacun 20 centigrammes d’ergotine. Au moment
du besoin, on dissout un de ces pains dans la quantité d’eau nécessaire ; la
chaleur fournie par la combustion d’une allumette suffit à déterminer la
dissolution.
918 MÉDICAMENTS PRÉPARÉS’ AVEC L’ALCOOL.
' § 2. EXTRAIT D’EVONYMUS ATRO-PURPUREUS,.
Evonymine brune.

Préparation. — Elle est spéciale à cet extrait.
Écorce de racine d’évonymus pulvérisée (tamis n° 70). 1000 gr.Alcool à 60 centièmes 6 litres.Sucre de lait pulvérisé 20 gr.
On humecte la poudre avec la moitié de son poids d’alcool et on introduit
le mélange dans un appareil à déplacement. Après une macération de
vingt-quatre heures, on tasse la masse, on la lessive avec le reste de
l’alcool et on. déplace l’alcool par l’eau. On distille les liqueurs alcooliques,
on filtre le résidu et on l’évaporé au bain-marie, à consistance d’extrait
mou. On reprend par l’eau distillée, on filtre et on évapore de nouveau, au
bain-marie, en consistance d’extrait un peu ferme.

On ajoute alors le sucre de.lait, destiné à empêcher la séparation d’une
petite quantité de matières grasses et résineuses ; on mélange intimement
et on termine la dessiccation à l’étuve.

On pulvérise le produit desséché ; on le renferme dans un flacon bien
sec et bouchant hermétiquement (Codex).

Caractères. — L’évonymine est un produit brun, amorphe, soluble
dans l’eau. Elle se dissout peu dans l’alcool et moins encore dans l’éther.
Elle est notablement hygroscopique.

Pharmacologie. — On l’emploie habituellement sous la forme pilulaire,
en qualité de purgatif et de cholagogue. Dose : 10 centigrammes, en
deux fois. Les effets sont assez énergiques.

§3. EXTRAIT D’IPÉCACUANHA.

Préparation. — 1° Le Codex fait préparer cet extrait par lixiviation,
au moyen d’alcool à 60°. Sur la poudre, modérément tassée dans l’appareil,
on verse une quantité d’alcool suffisante pour assurer son imprégnation
totale. Douze heures après, on lessive jusqu’à ce qu’on ait employé un poids
d’alcool 6 fois plus fort que celui de l’ipécacuanha. Le liquide est distillé
ensuite et le résidu est concentré en consistance d’extrait mou.
2° M. Patel a fait remarquer que le rendement de l’ipécacuanha n’est pas de 20 p. 100,
comme l’indique le formulaire légal de 1866, mais de 28 à 30 p. 100, lorsqu’on suit le procédé
officiel. Si l’on reprend par l’eau froide le produit alcoolique, on obtient alors le
chiffre de 20 p. 100 d’extrait, par le fait de la soustraction de principes réputés inertes
par l’auteur (1).En conséquence et pour éviter des différences marquées dans l’énergie du médicament,
M. Patel conseille de dissoudre dans l’eau froide l’extrait du Codex, de filtrer la
solution et de l’évaporer en consistance convenable. Lorsqu’on emploiera cet extrait,
pour préparer le sirop d’ipécacuanha, il sera nécessaire de réduire de 3 dixièmes la
proportion portée au Codex.Toutes ces observations sont judicieuses ; on devrait filtrer le résidu de la distillation
avant de le concentrer.(1) M. Duboe-Dausse donne comme rendements maxima : pour l’alcool, 32 p. 100 et
16,50 p. 100 pour l’extrait repris par l’eau.EXTRAIT D’IPECACUANHA. . 9193° Éméline brune. — Magendie a recommandé sous ce nom un extrait d’ipécacuanha
préparé avec l’alcool à 90°, redissous dans l’eau et amené à l’état sec. Ce produit est à peu
près abandonné.
Caractères. — Préparé parle procédé du Codex', cet extrait se dissout
incomplètement dans l’eau ; en outre il est grenu et il présente une odeurnauséeuse
caractéristique, très accusée quand on élève sa température.

Pharmacologie. — Cet extrait ne sert guère qu’à la préparation du
sirop d’ipécacuanha. Rarement on le donne en pilules.
EXTRAIT DE BELLADONE (RACINE).Racine de belladone 1000 gr.Alcool à 60° 6000Eau distillée Q. S.Les racines, réduites en poudre grossière,
sont mises à digérer, à une douce chaleur,
dans la moitié de l’alcool ; on passe avec
expression. Le marc est soumis à une
deuxième digestion, dans la seconde moitié
de l’alcool ; on passe et on filtre les liquides
réunis.On retire l’alcool par distillation et on
concentre le résidu au bain-marie. Le produit
est ensuite dissous dans 4 fois son
poids d’eau distillée froide ; on filtre la solution
et on l’évaporé, au bain-marie, en
consistance pilulaire.On prépare, de la même manière, les extraits
de :Ciguë (semence) ,
Colchique (semence) ,
Jusquiame (semence) ,
Stramoine (semence). (Codex).C’est à tort que le Codex appelle ces médicaments
: extraits alcooliques ; ce sont de
véritables extraits aqueux.On peut distinguer l’extrait de belladone
de l’extrait de jusquiame de la manière
suivante : On en dissout de 3 à 5 gr. dans
50 gr. d’eau bouillante et on y ajoute 2 gr.
de talc ; on filtre au filtre mouillé. La solution
est lavée à deux ou trois fois avec
15 ce. de chloroforme ou d’éther, qu’on
évapore ensuite au bain-marie. Le résidu,
dissous dans 20 à 30 ce. d’eau chaude et
additionné de quelques gouttes d’ammoniaque,
prend une teinte verdâtre, avec
fluorescence verte pour l’extrait de belladone
et sans fluorescence pour l’extrait de
jusquiame.EXTRAIT ALCOOLIQUE DE DIGITALE.Feuilles sèches de digitale 1000 gr.Alcool à 60° 6000On pulvérise les feuilles de digitale et on
introduit la poudre dans un appareil à déplacement.
On verse sur cette poudre, modérément
tassée, la quantité d’alcool nécessaire
pour qu’elle en soit pénétrée dans
toutes ses parties ; on ferme alors l’appareil
et on laisse les deux substances en
contact pendant 12 heures. Au bout de ce *temps, on rend l’écoulement libre et on fait
passer successivement sur' la digitale la
totalité de l’alcool prescrit.On distille la liqueur alcoolique, pour en
retirer toute la partie spiritueuse, et on
concentre au bain-marie, en consistance
d’extrait mou.On prépare de la même manière les
extraits alcooliques de :Aconit (racine) ,Cascara sagrada,Chanvre de l’Inde (sommités fleuries) ,Coca,Gelsemium sempervirens (racine) ,Grenadier (racine,,Ipécacuanha,Jaborandi,Orme (écorce) ,Polygala,Quinquina gris,— jaune,— rouge,
Rue,Sabine,
Salsepareille, Valériane.(Codex).- EXTRAIT DE FÈVE DE CALABAR.Fève de Calabar 1000 gr.Alcool à 80° 5000On réduit les fèves en poudre très ténue ;
on fait digérer cette poudre avec 1 litre
d’alcool, dans le bain-marie d’un alambic
que l’on maintient à une douce chaleur pendant
2 heures environ. Après ce temps, on
introduit le mélange dans le cylindre d’un
appareil à déplacement. Lorsque le liquide
résultant de cette digestion cesse de couler,
on verse sur la poudre un deuxième litre
d’alcool bouillant et on continue ainsi jusqu’à
ce que le liquide passe à peine coloré.On réunit les solutions et on les distille,
de façon à recueillir tout l’alcool ; on achève
l’évaporation au bain-marie, en consistance
d’extrait.11 est nécessaire d’agiter sans cesse, vers
la fin de l’opératioa, pour rendre le produit
homogène.1000 gr. de fèves de Calabar fournissent
de 25 à 30 gr. d’extrait de consistance pilulaire
(Codex).920MÉDICAMENTS PRÉPARÉS AVEC L’ALCOOL.EXTRAIT DE NOIX VOMIQUE.Noix vomique 1000 gr.Alcool à 80° 8000On réduit la noix vomique en poudre
grossière et on la fait macérer, pendant 2
•ou S jours, dans les 3/4 de l’alcool. On
passe avec expression et on filtre. On verse
sur le marc le reste de l’alcool prescrit, on
laisse macérer de nouveau, on passe, on
exprime et on filtre. On réunit les deux
liqueurs obtenues et on les soumet à la
distillation, pour en retirer toute la partie
spiritueuse. On concentre le résidu en
•consistance d’extrait (Codex).EXTRAIT DE SCILLE.Squames sèches de scille concassées,
1000 gr.Alcool à 60° 8000On fait macérer- pendant 10 jours les
■squames de scille dans les 3/4 de l’alcool,
on passe avec expression et on filtre. On
verse sur le marc le reste de l’alcool et,
après 3 jours, on exprime de nouveau et
on filtre. On réunit les teintures, on les
distille au bain-marie, pour en retirer
toute la partie spiritueuse, et on évapore
■en consistance d’extrait mou.On prépare de la même manière les extraits
alcooliques de :
Cantharide,
Colombo,
Coloquinte,
Houblon (cône) ,
Lactucarium,
Pavot blanc (capsule) ,
Safran, (Codex).M. Dieterich admet que les capsules du
pavot blanc contiennent de la morphine,
dans la proportion de 0sr,032 p. 100 de leur
poids, ce qui, au rendement de 15 p. 100,
donne à l’extrait une richesse de 0sr,21
p. 100 de morphine.M. Hesse pense que l’alcaloïde du pavot
blanc n’est pas la morphine ; c’est pour lui
la rhoeadine, qui se distingue de la première
par son insolubilité dans la lessive de soude
étendue et par la coloration rouge que sa
dissolution acide prend sous l’influence de
la chaleur.QUINIUM.Le quinium est un extrait alcoolique de
quinquina, que l’on obtient de la manière
suivante :On réunit plusieurs espèces de quinquina,
de telle sorte que leur mélange contienne
deux fois plus de quinine que de cinchonine ;
on ajoute à la poudre la moitié de son poids
de chaux éteinte et on épuise le tout avec
l’alcool à 90° bouillant. On distille la solution,
pour en retirer la plus grande partie
de l’alcool, et on évapore le reste à siccité,
au bain-marie.Le quinium doit contenir environ33 p. 100
d’alcaloïdes. Mais il ne renferme ni acide
quinique, ni acide quînotannique, ni la totalité
des principes résineux du quinquina.
Sa composition ne représente donc pas
exactement celle du quinquina, comme on
l’a souvent répété.M. Caries le regarde comme inférieur à
l’extrait alcoolique ordinaire de quinquina-,
il n’a pu en faire cristalliser les alcaloïdes
qui lui ont paru très altérés.
CHAPITRE XXIII
MÉDICAMENTS PRÉPARÉS AVEC LA GLYCÉRINE.

GLYCÉRÉS.

Les préparations pharmaceutiques dont l’excipient est la glycérine ont
été introduites par Cap dans la pratique médicale, en 1853. Elles sont
tantôt liquides et tantôt demi-solides. Gap nommait les premières glycérolés
et les autres glycérats. Le Codex a conservé ces deux espèces de
médicaments, mais il leur applique la dénomination commune de
glycérés.

Préparation. — Les glycérés liquides sont des solutions ou des mélanges
opérés avec la glycérine et une ouplusieurs’substances médicamenteuses.
Ils sont très nombreux et très usités. Leur inaltérabilité et la commodité
de leur emploi justifient la faveur dont ils sont l’objet. On les
prépare à froid ou à chaud, suivant la nature des produits à traiter.

Pour obtenir les glycérés solides, on fait chauffer d’abord la glycérine
.avec l’amidon, qui-se g'onfle peu à peu et communique au véhicule une
-consistance gélatineuse. On incorpore ensuite au glycéré d’amidon ainsi
formé les substances actives, préalablement porphyrisées quand elles sont
-.solides, ou dissoutes dans une petite quantité d’eau lorsqu’elles sont
solubles.

La formation de l’empois d’amidon n’a pas lieu avec la glycérine
anhydre, et elle est très lente avec la glycérine concentrée. Afin delà rendre
prompte et certaine, il est utile de commencer par délayer l’amidon dans
:son poids d’eau, avant de le mélanger à la glycérine. On peut ég-alement
se servir de glycérine hydratée, marquant par exemple 20° Baume ; l’opération
réussit bien, mais elle est encore plus facile quand on humecte
-directement l’amidon.

Pharmacologie. — Les glycérés sont destinés à remplacer les médi■caments
employés comme topiques (pommades, liniments, collyres, collutoires,
etc.). Ils ont, sur les produits dont le véhicule est un corps gras,
l’avantage d’être solubles dans l’eau, condition favorable au nettoyage des
plaies ; de plus, ils sont généralement inaltérables. Toutefois, les glycérés
à base d’amidon perdent graduellement leur consistance et finissent par
se liquéfier tout à fait, si on les conserve un peu longtemps. Il faut noter
aussi que la glycérine pure causant toujours une cuisson prononcée, quand
on l’applique sur une surface dénudée, les glycérés participent tous de
■cette propriété:
922 MÉDICAMENTS PRÉPARÉS AVEC LA GLYCÉRINE.
Le nombre des formules de glycérés déjà proposées est considérable ;
le Codex n’en a inséré que quelques-unes. Elles doivent être considérées
seulement comme des types, dont les proportions peuvent être modifiées
suivant les besoins,

§ 1. GLYCÉRÉ D’AMIDON.

Préparation. — Ce médicament est préparé à chaud, avec :
Amidon pulvérisé. 10 gr.Glycérine officinale 140
On mélange les deux substances, on les fait chauffer dans une capsule
de porcelaine, à une chaleur ménagée, en remuant continuellement avec
une spatule, jusqu’à ce que la masse commence à se prendre en gelée
(Codex).

Le glycéré d’amidon est translucide et de consistance ferme, au moment
où il vient d’être préparé. Peu à peu, il absorbe l’humidité atmosphérique,
il se liquéfie partiellement et il acquiert une odeur peu agréable. Pour ce
motif, on le prépare généralement au moment du besoin.

M. Bultot évite cet inconvénient en opérant de la manière ci-après :
Arrow-root 2 gr.Eau distillée Q. S.Glycérine pure 30 gr.Gomme adragante pulvérisée 0,25
On chauffe à consistance de gelée, en agitant continuellement.

La pharmacopée Néerlandaise formule un glycéré adragant, sans amidon,
qu’elle fait préparer en mélangeant à froid, 9 p. de glycérine et 1 p.
de gomme adragante pulvérisée.

g 2. GLYCÉRÉ CALCAIRE.
Chaux hydratée 20 gr.Glycérine 100Eau distillée 1000
On agite fréquemment le mélange et on le filtre.

On peut, avec ce glycéré, préparer instantanément le liniment calcaire,
suivant la formule ci-après :
Huile d’amande douce 100 gr.Glycéré calcaire 100
On obtient, en agitant ensemble ces deux liquides, un savon calcaire
bien consistant, qui, même au bout de plusieurs semaines, n’a rien perdu
de son homogénéité et ne s’est pas altéré (Caries).

§ 3. GLYCÉRÉ DE SUCRATE DE CHAUX.
Chaux hydratée 200 gr.Sucre pulvérisé 300Eau 2000Glycérine 400
On mélange intimement le.sucre et la chaux dans un mortier, on y ajoute
l’eau par petites portions et on introduit le mélange dans un flacon bouché,
que l’on agite à plusieurs reprises. Après un contact de 24 heures, on
filtre, on ajoute au sucrate 'de'chaux la glycérine et on réduit le tout à
1 litre, par évaporation.

Le glycéré de sucrate de chaux, ainsi préparé, a pour densité 21,8 à
+15°. Il ne se coagule pas à l’ébullition, mais sa coagulation se produit,
si on l’étend de 4 fois son volume d’eau. Quand on l’applique sur la peau,
il y forme une sorte de vernis,, que la transpiration détache en grumeaux.
On le rend plus siccatif, en y dissolvant environ 5 p. 100 de gélatine.

Ce médicament peut servir à préparer le liniment calcaire. Pour cela on
prend la solution ci-dessus et, sans la concentrer, on la mélang'e à une
huile végétale dans les proportions suivantes :
Huile d’arachide 200 gr.Glycéré de sucrate de chaux dilué 100
On agite le tout avec soin, dans un flacon à large ouverture (Latour).
GLYCÉRÉ D’EXTRAIT DE BELLADONE.Extrait de belladone. 10 gr.Glycéré d’amidon : 90GLYCÉRÉ DE GOUDRON.Goudron purifié 10 gr.Glycéré d’amidon 30Mêlez avec soin (Codex).On ramollit l’extrait avec une très petite
quantité de glycérine et on le mêle avec
soin au glycéré d’amidon.On prépare de la même manière les glycérés
d’extrait de ciguë, de jusquiame, d’opium,
etc. (Codex).GLYCÉRÉ D’HUILE DE CADE.Huile de cade 50 gr.Glycéré d’amidon 45Extrait fluide de bois de Panama. 5
On mélange intimement, dans un mortier,
l’huile et l’extrait, puis on ajoute peu
à peu le glycéré d’amidon, qui doit être de
consistance assez, épaisse. L’extrait de bois
de Panama, dont la proportion doit varier
avec celle de l’huile de cade, empêche la
séparation de l’huile, qui est inévitable
sans son intervention (E. Lépinois).GLYCÉRÉ DE TANNIN.Tannin 10 gr.Glycéré d’amidon 50
CHAPITRE XXIV
MÉDICAMENTS PRÉPARÉS AVEC L’ÉTHER.

Le pouvoir dissolvant de l’éther étant limité à un petit nombre de
substances, ce véhicule ne fournit à la thérapeutique que quelques
teintures et quelques extraits.

En distillant l’éther sur des médicaments aromatiques, Cap préparait,
sous le nom d’élhérats, des produits analogues aux eaux distillées et aux
alcoolats. Guibourt a fait remarquer que. l’éther, dont le point d’ébullition
est 34°,5, est impropre à se charger, par distillation, des essences,
qui ne sont volatiles qu’à une température élevée. Aussi les éthérats, abandonnés
par leur inventeur lui-même, n’ont-ils pas été maintenus dans la
nomenclature pharmaceutique.
1. TEINTURES ÉTHÉRÉES.Elhérolés.

On donne ce nom aux solutions médicamenteuses obtenues au moyen
de l’éther.

Préparation. — L’éther que l’on emploie à la préparation des teintures
éthérées est l’éther ordinaire. Par exception, l’éther acétique sert à
préparer la teinture de cantharide.

L’éther doit être soigneusement rectifié et avoir pour densité 0,758.

On prend, dans un état de siccité parfaite, les substances médicinales
dont on veut faire des teintures, et on les épuise par une quantité de
dissolvant, qui varie de 5 à 10 fois leur poids.

Le traitement de ces substances est toujours effectué à froid :

Par simple solution, lorsqu’elles sont très solubles (camphre, chlorure
de fer, etc.)  ;

Par macération, quand elles ne se dissolvent que partiellement (mastic,
gommes-résines, casloréum, etc,)  :

Et par lixiviation, lorsqu’on agit sur des poudres végétales, dont les
principes offrent plus de résistance à l’action de l’éther (digitale, ciguë,
solanêes, etc.).

La lixiviation est particulièrement facile avec les liquides éthérés ; la

poudre peut être fortement tassée, sans inconvénient, attendu qu’elle se

■> gonfle à peine ; en outre, on peut chasser exactement l’éther à l’aide de
EXTRAITS ÉTHÉRÉS. 92b
l’eau, sans que les deux liquides se mélangent d’une manière bien sensible.
L’appareil à déplacement doit être bouché à l’émeri.

L’opération est généralement rapide ; aussi le Codex recommande-t-il
de la faire précéder d’une macération de 12 heures en vase clos, dans le
but de mieux dépouiller les plantes de leurs éléments solubles.

Caractères. — Les principes médicamenteux contenus dans les teintures
éthérées sont principalement les résines, les corps gras, les essences,
les matières colorantes et quelques alcaloïdes. La chlorophylle communique
une teinte d’un vert foncé à celles que l’on prépare avec les feuilles
des végétaux. Cette teinte s’affaiblit graduellement, quand les teintures se
trouvent exposées à la lumière ; si elles sont en même temps soumises au
contact de l’air, l’éther est converti peu à peu en acide acétique.

On retarde cette double altération, en plaçant les teintures éthérées
dans des flacons exactement pleins et bien bouchés, que l’on conserve à
l’abri de la radiation solaire.
TEINTURE ETHEREE D’ASA FOETIDA.Asa foetida 100 gr.Éther alcoolisé à 0,758 500On met ces deux substances dans un flacon
à l’émeri ; on fait macérer pendant 10 jours,
en ayant soin d’agiter le vase de temps en
temps. On filtre ensuite dans un entonnoir
couvert et on conserve pour l’usage.On prépare ainsi la teinture élhérée de
baume de Tolu, et, en général, les teintures
éthérées des résines et des gommes-résines
(Codex).TEINTURE ÉTHÉRÉE DE CAMPHRE.Camphre. 10 gr.Éther à 0,758 90On place le tout dans un flacon ; la dissolution
est très rapide (Codex).TEINTURE ÉTHÉRÉE DE CANTHARIDECantharides pulvérisées 10 gr.Éther acétique 100On opère par lixiviation (Codex).TEINTURE ÉTHÉRÉE DE CAST0RÉUM.Castoréum pulvérisé 10 gr.Éther à 0,758 100On opère comme pour la teinture éthérée
d’asa foetida (Codex).On prépare de la même manière les teintures
éthérées de :
Ambre gris,
Musc.TEINTURE ÉTHÉRÉE DE DIGITALE.Poudre de feuilles de digitale. 100 gr.Éther à 0,758 500On traite la poudre de digitale par l’éther,
dans un appareil à déplacement ; on renferme
ensuite le produit dans un flacon bien
bouché (Codex).On prépare de la même manière les teintures
éthérées de :Belladone (feuille) ,
Ciguë (feuille).
Jusquiame (feuille) ,
Valériane.II. — EXTRAITS ÉTHÉRÉS.
L’éther ne peut pas être utilement appliqué à la préparation d’un grand
nombre d’extraits, les principes qu’il est susceptible de dissoudre ne se
rencontrant pas en proportion dominante dans tous les médicaments
naturels. Les extraits éthérés de fougère mâle, de semen-contra, de garou
et de cantharide sont les seuls qui aient été inscrits au Codex.

Pour préparer ces extraits, on épuise la substance, par lixiviation, à
l’aide de l’éther pur ; on distille au bain-marie, pour retirer la majeure
partie du dissolvant, et on concentre le résidu à consistance convenable.
926 MÉDICAMENTS PRÉPARÉS AVEC L’ÉTHER.
Le garou exige un traitement particulier : on en fait d’abord un extrait
alcoolique, qu’on reprend ensuite par l’éther.

Les éléments dont se composent les extraits éthérés (corps gras, huiles
volatiles, etc.) sont pour la plupart altérables, et ils communiquent cet
inconvénient aux extraits eux-mêmes. En conséquence, on doit conserver
ces médicaments à l’abri du contact de l’air, dans des flacons hermétiquement
fermés.
EXTRAIT ÉTHÉRÉ DE FOUGÈRE MALE.Rhizome de fougère mâle, mondé
des parties les plus anciennes
et récemment séché. 1000 gr.Éther rectifié du commerce.. 2000On réduit les rhizomes en poudre demifine,
on traite, la poudre par déplacement,
on recueille la liqueur et on la filtre en vase
clos. On distille à une très douce chaleur,
dans le bain-marie d’un alambic, en se conformant
aux précautions indiquées pour la
rectification de l’éther, afin d’éviter toute
communication entre le feu et le récipient.On verse le résidu de la distillation dans
une capsule, que l’on maintient pendant
quelque temps au bain-marie, en agitant
continuellement, afin de volatiliser le reste
de l’éther. On conserve le produit dans un
flacon fermé.On prépare de la même manière les
extraits éthérés de :
Cantharide,
Semen-contra.(Codex).EXTRAIT ÉTHÉRÉ DE GAROU.Écorce de garou très divisée. 1000 gr.Alcool à 80 » 7000Éther sulfurique 1000On épuise le garou par déplacement, au
moyen de l’alcool, que l’on retire ensuite
par distillation.Onintroduit, dans un flacon
bouché à l’émeri, le résidu, puis l’éther, et on
agite souvent, pendant 24 heures. On décante
la liqueur éthérée, on la soumet à la
distillation avec les précautions indiquées
pour la rectification de l’éther et on évapore
le résidu au bain-marie, jusqu’à ce qu’il ait
acquis la consistance d’extrait mou (Codex.) 
CHAPITRE XXV
MÉDICAMENTS PRÉPARÉS AVEC LES CORPS GRAS.

Les huiles fixes et les corps gras solides servent d’excipient à des préparations
pharmaceutiques très variées, que l’on peut ranger en huit
groupes, sous les dénominations de :
Cérats,Écussons,Emplâtres,Huiles médicinales,Onguents,
Pommades,
Sparadraps, Papiers,
Suppositoires.1. — CÉRATS.
On désigne sous le nom de cérats des médicaments demi-solides, principalement
composés de cire et d’huile et contenant souvent, en outre, du
blanc de baleine et divers produits pharmaceutiques (poudres, sels, eaux
distillées, extraits, teintures, etc.j.

Préparation. — La cire blanche et l’huile d’amande sont les éléments
ordinaires des cérats. La' cire jaune est quelquefois employée, mais par
mesure d’économie seulement, car l’opinion qui tend à la considérer
comme une substance plus pure que la cire blanche n’est pas fondée.

L’huile d’olive est celle dont se servaient les anciens pharmacologistes ;
elle fournit des produits moins blancs, mais aussi moins altérables que
les cérats obtenus avec l’huile d’amande.

La préparation de ces médicaments est différente, suivant qu’on l’exécute
avec ou sans addition d’eau. Dans le premier cas, on fait dissoudre au
bain-marie la cire dans l’huile, et on agite doucement le mélange, jusqu’à
ce qu’il soit devenu pâteux.

L’opération est moins simple, quand elle comporte le mélange d’une eau
distillée. On chauffe alors l’huile et la cire avec une partie de l’eau et,
quand la cire est dissoute, on verse le tout dans un mortier de marbre, où on
l’agite sans cesse jusqu’à refroidissement complet. On incorpore ensuite
le reste de l’eau, que l’on ajoute peu à peu et en continuant d’agiter sans
interruption.

Les parties projetées par le mouvement du pilon sur les - parois du
mortier, se refroidissant très vite, prennent une consistance telle, qu’il
devient ensuite difficile de les diviser exactement dans le reste de la
-928 MÉDICAMENTS PRÉPARÉS AVEC LES CORPS GRAS.
substance ; elles forment de petits grumeaux, qu’une trituration prolongée
parvient à peine à détruire.

Pour éviter cet inconvénient, on échauffe préalablement le mortier avec
de l’eau bouillante et, à l’aide d’une spatule, on détache souvent, pour les
réincorporer au mélange avant qu’elles ne soient refroidies, les portions
qui se déposent sur les parois. Il est plus sûr encore, surtout lorsqu’on
manipule de fortes proportions de corps gras, d’opérer dans un vase métallique,
dont la conductibilité pour la chaleur ne permet pas de refroidissement
partiel.

Lorsqu’on doit introduire des substances actives dans le cérat simple,
on les dissout dans une quantité d’eau aussi faible que possible et, quand
elles sont insolubles, on les porphyrise avec soin. Souvent même on se
borne à triturer avec le cérat celles qui sont très solubles (extraits, sels
déliquescents)  ; l’eau contenue dans le premier suffit à dissoudre celles-ci.

Caractères. — Les cérats sont principalement destinés à l’usage
externe. Leur consistance est toujours molle.

Ils rancissent promptement, à raison de leur nature chimique et par
suite de l’interposition de l’air dans leur masse, pendant la trituration. En
éprouvant cette altération, ils deviennent irritants ; aussi doit-on n’en faire
qu’une petite quantité à la fois et ne les conserver que pendant un temps
assez court. -

Ceux qui contiennent de l’eau ne restent homogènes que s’ils ont été
préparés avec beaucoup de soin.
CÉRAT DE GALIEN.Huile d’amande 400 gr.Cire blanche 100Eau distillée de rose 300On chauffe au bain-marie la cire-et l’huile,
jusqu’àce que la cire soitliquéfiée. On coule
dans un mortier de marbre chauffé, et l’on
remue continuellement le mélange. Quand
il est presque entièrement refroidi, on y
incorpore l’eau de rose, que l’on introduit
par petites parties, en agitant continuellement
et vivement le cérat (Codex).
CÉRAT JAUNE.Cire jaune 100 gr.Huile d’amande 350Eau 250On opère comme il vient d’être dit poulie
cérat de Galien (Codex).CÉRAT LAUDANISÉ.Laudanum de Sydenham … 10 gr.Cérat de Galien 90On mélange au mortier. (Codex).
CÉRAT A LA ROSE.Pommade pour les lèvres.Huile d’amande 100.00Cire blanche 50.00Carmin n° 40 0 50Essence de rose io gouttesOn fait liquéfier la cire dans l’huile à une
douce chaleur. Quand le mélange est à
moitié refroidi, on ajoute le carmin préalablement
délayé dans un peu d’huile et,
en dernier lieu, l’essence de rose (Codex).CÉRAT SIMPLE.Huile d’amande 300 gr.Cire blanche " 100On fait liquéfier la cire dans l’huile, à la
chaleur du bain-marie, on laisse refroidir
en partie, en agitant continuellement, et
on verse dans un pot (Codex).C0LD CREAM.Huile d’amande 215 gr.Blanc de baleine 60Cire blanche 30Eau distillée de rose 60Teinture de benjoin 15Essence de rose 10 goutt.On fait liquéfier la cire et le blanc de
baleine dans l’huile à une douce chaleur ; on
coule dans un mortier de marbre chauffé,
puis on triture jusqu’à refroidissement.
On ajoute l’huile volatile de rose et on
incorpore par petites doses le mélange de
l’eau et de la teinture préalablement passé
à travers un linge (Codex).ÉCUSSONS. 929II. — ÉCUSSONS.
Les écussons sont des fragments de sparadrap, de peau blanche ou
d’un tissu quelconque, recouverts d’un médicament adhésif, qui est ordinairement
un emplâtre, et quelquefois un onguent, un extrait, un électuaire,
etc. Ces derniers sont aussi appelés épilhèmes ; tous portent le nom
impropre d’emplâtres.

On les taille généralement en ellipse ou en rectangle, mais leur forme
varie suivant qu’ils doivent être appliqués sur telle ou telle partie du corps.

Pour les façonner, on trace sur la peau ou sur le tissu le contour de
l’écusson, ou bien on y applique un moule en métal, en carton ou en
papier. On dépose ensuite, sur l’espace ainsi limité, l’emplâtre préalablement
ramolli dans l’eau chaude et on l’étalé avec la main ou avec une
spatule spéciale. On égalise enfin la surface de l’écusson, avec le pouce ou
avec un cylindre légèrement mouillé ou huilé, puis on enlève le moule. On
a soin qu’il reste toujours une marge libre autour de la substance active.

Quand on prépare un écusson avec un médicament dont l’adhérence est
faible - ou dont la consistance devient très fluide à la chaleur du corps,
on entoure celui-ci d’un cordon étroit d’emplâtre diachylon, qui le maintient
sur la peau et l’empêche de couler après son application.

S’il s’agit de faire un écusson d’extrait d’opium, Vidal conseille de
dissoudre l’extrait dans la plus petite quantité d’eau possible, d’y ajouter
le sixième de son poids de gomme arabique en poudre, et une goutte de
glycérine pour chaque écusson. Le mélange est souple et reste tel fort
longtemps. M. Ferrand trouve plus simple de faire un mélange à parties
égales d’extrait d’opium et d’emplâtre diachylon.

La quantité d’emplâtre nécessaire pour faire un écusson n’est déterminée
par aucun formulaire. M. Palières propose de la fixer à 20 centigrammes
par centimètre carré, ce qui donne une couche d’une épaisseur
moyenne de 2 millimètres.

On applique parfois sur les écussons une feuille de papier de soie imprégnée
d’huile, destinée soit à empêcher l’emplâtre de s’attacher à la peau,
soit à affaiblir son énergie. D’autres fois, on les saupoudre d’émétique ou
de. toute autre substance,active, que l’on fait adhérer à la surface de
l’emplâtre en la frottant sur celle-ci avec un peu d’huile ou d’alcool.

Les écussons les plus usités sont ceux que l’on prépare avec l’emplâtre
vésicatoire, l’emplâtre de poix de Bourgogne, la thériaque et l’extrait
d’opium. On tend de plus en plus à les.remplacer par des sparadraps, dont
l’emploi offre cependant moins de sécurité. Les écussons ont, en effet,
l’avantage d’être préparés au moment du besoin, avec des substances dont
la conservation est plus facile que celle des sparadraps.

Pour éviter la sensation désagréable de rigidité qu’ils présentent habituellement,
M. Morgan a proposé de.se servir de feuilles minces de caoutchouc,
pour y appliquer la masse emplastique. Ce moyen remplit bien le
but.
ANDOUARD. — 5e édition. - 59930 MÉDICAMENTS PRÉPARÉS AVEC LES CORPS GRAS.III. — EMPLATRES.
On appelle emplâtres des médicaments solides, de composition variée,
caractérisés par une consistance telle, qu’à la chaleur du corps ils se
ramollissent sans couler.

Le Codex en distingue deux espèces : il nomme emplâtres résineux ceux
qui sont formés de corps gras et de résines, et emplâtres proprement dits
ceux qui ont pour base une combinaison d’oxyde de plomb avec les
acides gras.

I. — EMPLATRES RÉSINEUX
Onguents-emplâtres.

Ces emplâtres sont de véritables onguents, contenant une proportion de
résine suffisante pour leur communiquer une grande fermeté. Guibourt les
désignait sous le nom de rélinolés solides.

Préparation. — Leur préparation est identique à celle des onguents,
à cela près qu’elle exige toujours l’intervention de la chaleur. On liquéfie
les corps gras et les résines, on y ajoute les gommes-résines, puis les
autres substances que comporte en outre la formule et, en dernier lieu, les
térébenthines et tous les produits aromatiques, qui redoutent l’action
de la chaleur.

Chaque médicament doit être incorporé dans un état de division et de
pureté convenable : on dissout, dans la plus petite quantité possible d’un
liquide approprié, ceux qui sont solubles ; on purifie les résines et les
gommes-résines et on pulvérise les autres produits.

Pour répartir uniformément ces derniers dans la masse emplastique,
On les fait passer doucement à travers un tamis et on agite vivement le
mélange. Soubeiran fait remarquer qu’on ne peut introduire dans un
emplâtre plus du huitième de son poids de substance pulvérulente, sans
lui faire perdre l’élasticité qu’il doit conserver.

Lorsque le mélange est complet, on le coule dans un vase de faïence ou
bien on le laisse refroidir un peu, on le malaxe avec les mains préalablement
mouillées, puis on le divise en cylindres peu volumineux
(magdaléons).

Suivant l’indication de Planche, on prépare aujourd’hui quelques emplâtres
résineux, en mélangeant à des extraits le tiers de leur poids de cire et
de résine élémi. Ces produits sont plus actifs que les emplâtres ordinaires.

Pharmacologie. — Les emplâtres résineux ont une consistance ferme,
qui devient dure quand on les conserve longtemps. Ils se ramollissent au
contact de la main ou sous l’impression d’une chaleur peu considérable.
"Leur composition est variable à l’infini ; mais les résines, dont ils contiennent
toujours une proportion élevée, les mettent à l’abri de la plupart
desràltérati6ns. Il en est cependant quelques-uns dont la surface est, à la
longue, envahie par les cryptogames. <
EMPLÂTRE VÉSICATOIRE. 931
Pour les garantir contre cet inconvénient et contre l’action de l’air, si
faible qu’elle soit, on les enveloppe d’une feuille d’étain, ou bien on les
roule dans le talc ou dans le lycopode, et on renferme tous les magdaléons
dans une boîte ou dans un vase de faïence. On les emploie, en général,
comme succédanés des onguents.

EMPLATRE VÉSICATOIRE.
Résine élémi. .' 100 gr.Huile d’olive 40Onguent basilicum 300Cire jaune 400Cantharides en poudre fine 420
On fait fondre la résine élémi dans l’huile d’olive, on ajoute l’onguent
basilicum et la cire jaune et, lorsque la masse est fondue, on incorpore la
poudre de cantharide et on agite jusqu’à ce que l’emplâtre commence à
se fig-er. On coule dans un pot et on conserve pour l’usage (Codex).

M. Lereboulet conseille de couler les substances-fusibles sur les cantharides
préalablement placées dans une bassine froide, afin d’éviter l’action
de la chaleur sur la cantharidine.

Guibourt professe une opinion contraire. Il faut, dit-il, que le principe
vésicant soit dissous dans le corps gras, pour que l’emplâtre ait son
maximum d’énergie et, dès lors, on doit tenir le mélange en fusion pendant
quelque temps, de manière à rendre certaine cette dissolution.

Dans le même but, Dieterich recommande d’employer toujours la
cantharide en poudre très ténue.
EMPLATRE AGGLUTINATIF.Emplâtre d’André de la Croix.Poix blanche.. 200 gr.Résine élémi 50Térébenthine du mélèze 25Huile de laurier 25On fait fondre le tout à une douce chaleur,
on passe à travers une toile et on
coule dans un pot (Codex).EMPLATRE DE CIGUË.Galipot 940 gr.Poix blanche 440Cire jaune 640Huile de ciguë '. 130Feuilles vertes de- ciguë 2000Gomme ammoniaque 500On liquéfie dans une bassine de cuivre,
sur un feu doux, le galipot, la poix blanche,
la cire et l’huile de ciguë ; on ajoute les
feuilles de ciguë contusées et on continue à
chauffer jusqu’à ce que toute l’eau de végétation
de la plante soit dissipée. On soumet
la matière chaude à l’action d’une forte
presse. On fait fondre de nouveau la masse
emplastique et on la laisse refroidir lentement,
pour donner le temps aux matières
étrangères de se déposer et pour permettre
de les séparer aisément. Cette séparation
étant faite, on mélange la gomme ammoniaqueà l’emplâtre, en les faisant fondreensemble, et on coule dans des pots (Codex).
EMPLATRE D’EXTRAIT DE CIGUË.
Extrait de semence de ciguë… 90 gr.Résine-élémi purifiée 10Emplâtre diachylon gommé 20On fait fondre la résine et l’emplâtre aunedouce chaleur et on ajoute l’extrait de ciguë.
On prépare de la même manière les emplâtres
avec les extraits de :
Belladone (semence) ,
Digitale (alcoolique) ,
Stramoine'(semence) , etc.
On prépare aussi de la même manièrel’emplâtre d’extrait d’opium avec l’extraitaqueux(Codex).EMPLATRE DE GOMME AMMONIAQUE.Cire jaune 10 gr.Poix résine 10Térébenthine du mélèze 10Gomme ammoniaque 20On liquéfie le tout et on le coule dans unpot.EMPLATRE DE POIX DE BOURGOGNE.Cire jaune 1000 gr.Poix de Bourgogne 3000On liquéfie à une douce chaleur et onpasse à travers une toile (Codex).932 MÉDICAMENTS PRÉPARÉS AVEC LES CORPS GRAS.II.—EMPLATRES PROPREMENT DITS.Stéarates.

Les emplâtres proprement dits sont des savons de plomb, auxquels on
mélange des médicaments de nature variée.

Préparation. — L’oxyde de plomb qui sert à les préparer est la
litharge. Le massicot, le minium et la cèruse peuvent aussi être employés,
mais leur action saponifiante est beaucoup moins rapide et ils donnent
des produits plus mous.

Tous les corps gras ne sont pas également propres à la confection des
emplâtres. Les huiles siccatives donnent des produits d’abord visqueux-,
qui ne tardent pas à se dessécher à leur surface. D’autres, comme l’huile
de ricin, forment des emplâtres trop durs. L’axonge fournit, au contraire,
un emplâtre très mou. Le mélange d’axonge et d’huile d’olive, à parties
égales, ne. présente aucun de ces défauts ; il a été adopté depuis longtemps,
par le formulaire légal.

On peut effectuer la saponification avec ou sans l’intermédiaire de l’eau.

Dans le premier cas, la combinaison est lente. On la réalise en chauffant
pendant assez longtemps les corps gras avec l’oxyde métallique et de
l’eau ; grâce à ce liquide, la température du mélange, ne dépassant
pas 100°, ne provoque aucune altération des éléments en présence.

Dans le second cas, on porte les corps gras à une température élevée ;
la chaleur les dédouble en glycérine et eh acides, que l’on sature aussitôt
par l’addition de la litharge. Les emplâtres que l’on obtient, dans ces
conditions, diffèrent beaucoup des précédents, en raison de l’action décomposante
exercée par la chaleur sur les produits du dédoublement des
matières g-rasses. On leur donne le nom d’emplâtres brûlés.

Pharmacologie. -— Indépendamment des substances qu’on y peut
ajouter, les emplâtres proprement dits sont formés d’oléate, de stéarate et
de palmitate de plomb, lorsqu’on les prépare avec le concours de l’eau.

Les emplâtres brûlés ont une composition beaucoup plus complexe
(V. Emplâtre brun).

Tous ont une consistance plus ferme encore que celle des emplâtres résineux
 ; aussi adhèrent-ils plus fortement à la peau que ceux-ci. Ces médicaments
ont tenu large place dans la thérapeutique ancienne ; on en fait
bien moins fréquemment usage aujourd’hui.

Pour les conserver, on les roule en magdaléons, comme les emplâtres
résineux. Ils sont peu altérables, mais ils durcissent néanmoins à la
longue, et il est utile de les placer dans des vases bien fermés.

Tous les médicaments ne sont pas susceptibles d’être incorporés aux
emplâtres. L’acide pyrogallique, l’anthrarobine, la chrysarobine, l’acide
chrysophanique, etc., décomposent les sels de plomb et ne peuvent y être
associés. Pour leur donner la forme emplastique, M. L. Cavaillès mélangé
à de l’oléate d’alumine ceux qui ne sont pas irritants : acide borique, oxvde
EMPLÂTRE SIMPLE. 933
de zinc, etc. Pour les autres, il prépare un emplâtre au caoutchouc, dont
voici la formule :
Lanoline [ 60 gr.Solution benzénique de caoutchouc 30
On fait fondre la lanoline, après y avoir intimement mélangé les principes
actifs que l’on veut introduire dans l’emplâtre, on y ajoute ensuite
la solution de caoutchouc et on chauffe, en agitant, jusqu’à vaporisation
complète de la benzine (V. plus loin les formules des emplâtres à l’acide
pyrogallique, etc.).

M. Griining a donné, pour ces emplâtres, des formules beaucoup plus
compliquées, dont font partie l’huile minérale et la cire du Japon et qui
semblent inférieures à celle qui précède.

, § 1. EMPLATRE SIMPLE.

Préparation. — 1° On prépare cet emplâtre en saponifiant un mélange
d’axonge et d’huile d’olive, en présence de l’eau.
Litharge pulvérisée 1000 gr.Axonge 1000Huile d’olive ..1000Eau '…'..' '..'..' 2000
On met dans une grande bassine de cuivre l’axonge, l’huile d’olive et
l’eau. On fait liquéfier, on ajoute la litharge en la faisant passer à travers
un tamis et l’on remue avec une grande spatule de bois, pour obtenir un
mélange exact. On tient l’eau en ébullition, tout en agitant continuellement
les matières avec la spatule, jusqu’à ce que l’oxyde de plomb ait tout à
fait disparu et que la masse ait acquis une couleur blanche uniforme et
une consistance solide, ce dont on s’assure en en jetant une petite quantité
■dans l’eau froide et en la pétrissant entre les doigts. On laisse alors
refroidir l’emplâtre jusqu’à ce qu’il soit maniable et, tandis qu’il est
•encore chaud et mou, on le malaxe, pour en séparer l’eau, et on le roule
•en magdaléons (Codex).

On obtient environ 3150 grammes de produit.

Les métamorphoses chimiques qui s’accomplissent dans cette opération
sont faciles à interpréter. Lorsqu’on mélange la litharge aux corps gras
en fusion, ceux-ci absorbent de l’eau et se transforment en glycérine et
en acides oléique, palmitique et stéarique ; les acides s’emparent aussitôt
de l’oxyde de plomb, avec lequel ils forment un oléate, un palmitate et
un stéarate métalliques ; la glycérine se dissout dans l’eau, et l’acide carbonique,
que contient toujours la litharge, se dégage en produisant le
boursouflement que l’on remarque au début. Ce dégagement, et celui de
la vapeur d’eau qui persiste pendant toute la durée de l’opération,
obligent à faire usage d’une bassine de capacité un peu considérable.
Il faut veiller avec grand soin à ne pas laisser l’eau manquer dans la
934 MÉDICAMENTS PRÉPARÉS AVEC LES CORPS GRAS.bassine, autrement la température du mélange s’élèverait rapidement et
amènerait sa décomposition. Lorsque cet accident se produit et qu’on s’en
aperçoit à temps, on retire le vase du feu et on l’abandonne à un refroidissement
partiel, afin d’y pouvoir introduire de l’eau ; sans cette précaution,
la vaporisation subite du liquide pourrait causer une projection
dangereuse,2° On peut obtenir l’emplâtre simple en précipitant une solution de savon blanc par
l’acétate neutre de plomb.Savon blanc 2 gr.Éau bouillante 80Acétate neutre de plomb 1On dissout séparément l’acétate et le savon dans l’eau bouillante, on mélange les
liqueurs et on les agite jusqu’à ce qu’elles se soient éclaircies. On recueille le précipité
qui s’est formé, on le lave à l’eau chaude et on le met en magdaléons (Gélis).Caractères. — L’emplâtre simple, préparé avec des substances très
pures et par le procédé du Codex, est blanc, ferme et bien lié. Il contient
du stéarate, du palmitate et de l’oléate de plomb, de la glycérine et un
peu d’oléine non saponifiée.Suivant Soubeiran, la stéarine et la palmitine sont attaquées les premières
par l’oxyde de plomb, et les sels neutres qu’elles fournissent dissolvant
un excès de litharge, se convertissent en stéarate et en palmitate
basiques. L’acide oléique agit ensuite sur ces composés et leur enlève
une partie de leur base. Cette hypothèse permet de concevoir comment
l’emplâtre peut être blanc, sans que la totalité des corps g-ras soit combinée
à la litharge.L.'emplâtre obtenu par double décomposition est plus blanc que l’autre,
mais il est sec et impropre aux usages pharmaceutiques. S’il était nécessaire
de l’utiliser, il faudrait y mélanger un peu d’huile ou d’acide gras
{Gélis).L’emplâtre simple du Codex est peu employé seul, mais il sert à préparer
tous les emplâtres, à l’exception de celui qu’on nomme improprement
onguent de la mère.§ 2. EMPLATRE BRUN.
Onguent de la mère l’hècle.Préparation. — On prépare cet emplâtre en saponifiant divers corps
g'ràs, sans l’intermédiaire de l’eau.Huile d’olive 1000 gr.Axonge. 500Beurre , 500Cire jaune 500.Suif de mouton 500Litharge en poudre 500Poix noire purifiée  ; : 100On met toutes les matières grasses dans une grande bassine de cuivreEMPLATRE BRUN. 935
et on les chauffe jusqu’à ce qu’elles dégagent des vapeurs. On ajoute
alors par parties la litharge pulvérisée, en agitant continuellement avec
une spatule de bois. On laisse le mélange sur le feu, en continuant d’agiter,
jusqu’à ce qu’il ait pris une couleur d’un brun foncé ; alors on ajoute
la poix noire purifiée. Quand l’emplâtre est presque refroidi, on le coule
dans un pot ou dans des moules garnis de papier (Codex).
■ ■ La saponification des corps gras, dans cette opération, est sollicitée par
deux agents différents : la chaleur et la litharge. Il résulte, en effet, des
recherches de Bussy et de Le Canu, qu’au moment où l’on fait intervenir
l’oxyde de plomb, là chaleur a déjà dédoublé les graisses en acides et en
glycérine. La formation du savon plombique est donc immédiate.

D’un autre côté, les acides des différents corps gras, se trouvant soumis
à une température de 300° au moins, sont en partie décomposés ; ils fournissent
de nombreux produits volatils : acide carbonique, acide acétique,
acide butyrique, acide sébacique, eau, carbures d’hydrogène, etc. La
glycérine donne également naissance à des dérivés, parmi lesquels Yaçroléine
se fait remarquer par l’action irritante qu’elle exerce sur les yeux.

Le dég-agement de toutes ces vapeurs soulève la masse emplastique et
l’expose à déborder de la bassine. On prévient cet accident en effectuant
l’opération dans un vase de grande capacité. Il faut, en outre, éviter soigneusement
d’approcher de la bassine un corps enflammé ; les carbures
d’hydrogène qui s’échappent de celle-ci étant éminemment combustibles,
prendraient feu au premier contact et détermineraient l’inflammation de
la masse entière. '

Caractères. — L’emplâtre brun, nommé.à tort onguent de la mère,
offre une consistance ferme et une couleur d’un brun foncé. Il est formé
d’un grand nombre de sels de plomb : stéarate, palmitate, oléate,butyrate,
acétate, etc. Il contient aussi -les produits qui résultent de l’altération des
corps gras et, lorsque l’addition de la litharge a été faite trop promptement,
on y trouve du plomb métallique, provenant de la réduction de
l’oxyde par les carbures d’hydrogène. Enfui, lorsqu’on n’a pas le soin de
n’ajouter la poix noire qu’au moment où l’emplâtre est terminé, il se
recouvre d’une efflorescence blanchâtre, que l’on suppose formée d’acétate
de plomb.

Cet emplâtre est un topique populaire, dont on utilise les propriétés
stimulantes. Il passe pour être moins actif que les onguents.
EMPLATRE A L’ACIDE PYROGALLIQUE.Acide pyrogallique 10 gr.— salicylique ■■ • 5Emplâtre au caoutchouc 85- (Cavailles).EMPLATRE A L’ANTHRAROBINE.Anthrarobine 10 gr.Emplâtre au caoutchouc 90(Cavailles).EMPLATRE DIACHYLON GOMMÉ.Litharge pulvérisée 620 gr.Axonge 620Huile d’olive.. 620 gr.Eau 1250Cire jaune ; 120Poix blanche 120Térébenthine du mélèze 120Gomme ammoniaque 100Galbanuru 100•Essence de térébenthine G0On prépare l’emplâtre simple avec lalitharge, l’àxonge, l’huile d’olive et l’eau, enayant soin, à la fin de l’opération, de laisserévaporer la plus grande partie de l’eau, afin ! de conserver la glycérine.. i936 MÉDICAMENTS PREPARES AVEC LES CORPS GRAS.D’autre part, on met au bain-marie, avec
quatre fois leur poids d’eau, la.gomme
ammoniaque et legalbanum concassés, puis
l’essence de térébenthine: On agite constammentjusqu’àceque
les gommes-résines
soient émulsionnées aussi complètement
que possible, on passe à travers une toile.
On lait évaporer cette émulsion, à feu nu,
jusqu’à consistance de miel épais. On mélange
ce produit à l’emplâtre simple, liquéfié
à une douce chaleur, et oh y ajoute,
après les avoir fait fondre ensemble et
passées à travers une toile, la cire jaune,
la poix blanche et la térébenthine, en remuant
jusqu’à ce que la masse emplastique
soit convenablement refroidie. On divise
ensuite en magdaléons (Codex).
EMPLATRE RÉSOLUTIF.
Emplâtre des quatre fondants.Emplâtre diachylon gommé… 100 gr.
— ciguë 100Emplâtre de savon… 100 gr.— mercuriel , 100On liquéfie ensemble ces emplâtres, à une
douce chaleur, dans un vase de terre ou de
fonte, et on mélange exactement par l’agitation
(Codex).EMPLATRE DE SAVON.Emplâtre simple. 2000 gr.Cire blanche 100Savon médicinal 125On fait liquéfier l’emplâtre et la cire, on
' ajoute le savon, que l’on a préalablement
divisé avec un couteau ou avec une râpe,
et on incorpore par agitation (Coaex).EMPLATRE DE SAVON CAMPHRÉ.Emplâtre de savon 100 gr.Camphre pulvérisé 1On mélange exactement (Codex).IV. — HUILES MÉDICINALES.Eloeolés.

On appelle huiles médicinales les solutions que l’on obtient en traitant
les médicaments par une huile vég'étaie.

Préparation. — L’huile, dont on se sert presque toujours est l’huile
d’olive, l’une.des moins altérables de celles que fournissent les plantes.
Dans certains cas, on la remplace par l’huile d’amande, bien que celle-ci
n’offre pas la même résistance à l’oxydation. L’une et l’autre doivent être
choisies dans un état de pureté absolue.(V. pages 717 et 720).

Les substances médicinales sur lesquelles on les fait agir sont employées
soit à l’état sec, soit à l’état frais. '. .

On épuise les premières par solution, par macération, ou par digestion,
suivant leur degré de solubilité.

Les autres ne peuvent être traitées que par digestion ; elles ne cèdent
leurs principes qu’après avoir perdu, sous l’influence prolongée de la chaleur,
l’eau de vég-étation qui s’oppose à la pénétration de l’huile dans
leurs cellules.

La digestion des substances sèches doit être exécutée à une douce température ;
on évite ainsi l’altération du véhicule.

Lorsqu’on opère avec des plantes fraîches, on peut sans crainte chauffer
vivement tout d’abord. Tant qu’il reste de l’eau dans les tissus, ce liquide
leur sert de bain-marie et ne permet pas à la température du mélang-e de
s’élever au delà de 100°. Mais, quand approche le moment de la dessiccation,
il est indispensable de modérer le feu, autrement le produit serait
promptement décomposé. On reconnaît que la dessiccation est complète,
à la résistance et à la sonorité qu’offrent les végétaux quand on les frappe
BAUME TRANQUILE* .'937
avec un instrument rigide, sur les parois de la bassine, et à l’absence de
vapeur d’eau à la surface du liquide. On passe alors le tout à travers une
toile, on exprime le résidu et on filtre l’huile au papier, après refroidissement.
On facilite l’épuisement des plantes’,' en les contusant avant de les
mettre en contact avec l’huile.

On est quelquefois obligé de remplacer les plantes fraîches par les
plantes sèches, lorsque, par exemple, une huile médicinale fait défaut à
une époque où les premières sont introuvables. La substitution n’offre pas
-de grands inconvénients ; elle donne même de beaux produits, quand,
suivant le conseil d’Engelhart, on imprègne préalablement d’alcool les
plantes que l’on doit faire digérer dans l’huile.

D’après les travaux de Lefort, le sulfure de carbone enlève aux végétaux
■tous les principes dont se chargent les corps gras, et l’on peut préparer
rapidement les huiles médicinales, en dissolvant 1 gr. d’extrait sulfocarboriique
dans 200 gr. d’huile d’olive. Depuis sa publication, cette méthode
n’a été l’objet d’aucune observation nouvelle ; elle mérite cependant d’être
étudiée.

Caractères. — Les huiles médicinales sont généralement odorantes et
•colorées, parce qu’elles contiennent des essences, dé la chlorophylle et
d’autres principes colorants. On y trouve, en outre, des matières grasses.
étrangères à l’huile elle-même, des résines et de petites quantités
■d’alcaloïdes.

La lumière les décolore peu à peu, et le contact de l’air les fait promptement
rancir.

Si l’on n’a pas soin de préserver du froid celles qui sont à base d’huile
d’olive, lapalmitine qu’elles contiennent cristallise. Elle entraîne avec elle
■une partie de la matière colorante, qu’elle rend alors peu'soluble, car on
ne peut restituer à l’huile sa couleur primitive, en faisant fondre la margarine
à l’aide d’une légère élévation de température.'

Pour conserver intactes lés huiles médicinales, il faut donc les garantir
également de l’air, de la lumière et d’une température trop basse ou trop
élevée. On doit, malgré ces précautions, renouveler chaque année celles
que l’on ne peut préparer que pendant une saison.

La plupart de ces médicaments ne contiennent qu’une seule substance
active ; cependant le baume Tranquile est une huile composée, dont l’usag-e
est toujours fréquent.

BAUME TRANQUILE.
Baume du cor délier Tranquile.

Préparation. — 1° La préparation du baume Tranquile se composait
autrefois d’une digestion de plantes fraîches, suivie d’une digestion de
plantes sèches. Le Codex de 1884 a remplacé la dernière opération par
une addition d’huiles essentielles, suivant les conseils de Ménier et de
Deschamps :
938 MÉDICAMENTS PRÉPARÉS AVEC LES CORPS GRAS.gr.Feuilles fraîches de belladone 200.00— — jusquiame….: 200.00— — morelle 200.00— — nicotiane 200.00— — pavot 200.00— — stramoine 200.00Huile essentielle d’absinthe 0.50— — hysope 0.50— — marjolaine 0.50— — menthe poivrée 0.50— — romarin 0.50— — sauge 0.60— — thym 0.50Huile d’olive 500.00
On contuse les plantes vertes, on les met avec l’huile dans une bassine
de cuivre et on fait cuire à feu doux, jusqu’à ce que l’eau de végétation
soit presque entièrement dissipée. On ménage alors le feu et, quand l’huile
a pris une belle couleur verte, on passe avec expression, on décante après
repos convenable, on ajouteles huiles essentielles et on filtre (Codex).
2° Lorsqu’on est obligé de préparer du baume Tranquile pendant les saisons où
sommeille la végétation, on peut, suivant la proposition de Huraut-Moutillard, remplacer
les plantes vertes par le quart de leur poids des mêmes plantes sèches. On les humecte
avec 6 fois leur poids d’eâu, on ajoute l’huile et on fait digérer comme dans le
procédé du Codex.11 est à remarquer que ce procédé convient également à la préparation de tous les
médicaments comportant une digestion de plantes fraîches dans un corps gras.3° Garot a proposé de traiter les plantes du baume Tranquile par la glycérine au
lieu d’huile d’olive. Cette modification n’a pas été adoptée.
Caractères. — Le baume Tranquile est un liquide aromatique, d’un
vert foncé, que la lumière décolore assez rapidement.

Il contient la chlorophylle, les matières grasses et les huiles volatiles
des végétaux qui lui servent de base, plus une petite quantité d’alcaloïdes.
La présence de ces derniers principes est facile à constater ; elle met à
néant l’affirmation de Deschamps, qui prétend que le baume Tranquile est
entièrement dénué de propriétés médicinales.

Essai. — Le baume Tranquile est quelquefois fraudé avec de l’huile
colorée en vert au moyen de l’acétate de cuivre.

Pour reconnaître cette fraude, on agité le produit suspect avec de l’eau
additionnée d’acide tartrique, on décante la liqueur aqueuse et on y verse
quelques gouttes de réactif de Mayer (V. page 346)  ; il se produit un précipité
dû à la présence des alcaloïdes, si le médicament est pur, tandis que
la liqueur reste limpide dans le cas contraire.

On peut encore incinérer une petite quantité d’huile et chercher dans le
résidu la présence du cuivre, au moyen des réactifs.
HUILE DE CAMOMILLE.
Fleurs sèches de camomilleromaine 100 gr.Huile d’olive 1000On fait digérer pendant 2 heures dans
un bain-marie couvert, en agitant de temps
en temps. On passe avec expression et on
filtre.ONGUENTS.939On prépare ainsi les huiles de :Absinthe,Fenugrec,Millepertuis,Rose pâle. (Codex).HUILE DE CAMOMILLE CAMPHRÉE.Camphre râpé 100 gr.Huile de camomille 900On dissout et on filtre (Codex).
HUILE CAMPHRÉE.Camphre râpé 100 gr.Huile d’olive 900On divise le camphre peu à peu dans
l’huile et on filtre, quand la dissolution est ;
opérée (Codex). ' ■ ■HUILE DE CANTHARIDE.Cantharides concassées 100 gr.Huile d’olive 1000On Jait digérer au bain-marie, pendant
6 heures, dans un vase fermé, en remuant
souvent. On passe avec expression et on
filtre (Codex).HUILE DE GIGUE.Feuilles fraîches de ciguë 1000 gr.Huile d’olive 2000On contuse les feuilles de ciguë, on les
mélange avec l’huile et on fait bouillir sur
un feu doux, jusqu’à ce que l’eau de végétation
de la plante soit presque entièrementdissipée. On retire du feu, on passe
avec expression et on filtre.On prépare de la même manière les huiles
de feuilles de :Belladone,Morelle,Stramoine.- (Codex).HUILE DE JUSQUIAME.Le Codex la prépare comme l’huile de
ciguë.M. Dieterich" préfère la méthode suivante.
On tasse, dans un appareil à déplacement
:Jusquiame pulvérisée 100 gr.On l’imprègne avec un mélange composé
de :Éther 36 gr.Alcool. 10Ammoniaque '. 4Au bout d’une heure, on lessive avec de
l’éther. A la solution éthérée on ajoute :Huile d’olive 500 gret on distille, pour retirer l’éther,L’huile de jusquiame, ainsi obtenue, est
d’un beau vert foncé, très odorante, et elle
contient 0,158 d’alcaloïdes p. 100 de jusquiame
employée ; tandis que, d’après l’auteur,
l’huile du Codex français ne renfermerait
que 0,028 d’alcaloïdes, pour le même
poids de jusquiame.V. — ONGUENTS.Rélinolës.

Les ong-uents diffèrent des pommades en ce qu’ils contiennent une
forte proportion de résine. C’est donc à tort que l’on donne ce nom aux
pommades mercurielles, rosat, citrine, populôum, de laurier, etc., qui ne
sont pas résineuses.

Quelques-uns d’entre eux ont reçu la dénomination de baumes (Baume
Chiron, Baume d’Arcoeus) , qui est également donnée à des pommades
(Baume nerval) , à des teintures (Baume du Commandeur) , à des alcoolats
(Baume de Fioravanti) , à des liniments (Baume Opodeldoch) , etc. Cette
confusion regrettable devrait disparaître, mais l’usage la maintient ,dans le
langage pharmaceutique.

Préparation. — Les onguents sont composés de corps gras, de résines,
et quelquefois de poudres non liquéfiables, qui doivent être alors aussi
divisées que possible.

Lorsque ces substances sont facilement miscibles, on les mélange à froid,
par trituration dans un mortier (Onguent digestif, Onguent brun).

Quand elles n’ont pas la même consistance, on les fond à une douce
chaleur, ensemble ou séparément, suivant qu’elles ont des points de fusion
voisins ou éloignés ; ce cas est le plus général. On passe à travers une toile
940 MÉDICAMENTS PRÉPARÉS AVEC LES CORPS GRAS.
le produit liquide et on l’agite jusqu’à refroidissement, pour prévenir la

séparation delà résine.,

Les poudres non:liquéfiables ne peuvent être ajoutées qu’à la fin de
l’opération. Il en est de même de tous les produits aromatiques.

Pharmacologie. — La consistance des ong-uents est ordinairement
plus ferme que celle des pommades. Leurs propriétés médicinales, dues
à des substances presque identiques, sont tellement analogues, qu’on tend
à réduire de plus en plus le nombre de ces médicaments. Ceux même
qui ontétéconservéssontbeaucoup moins employés aujourd’hui qu’autrefois.

On les applique sur les plaies, en qualité de stimulants.' Ils jouissent d’une
assez longue conservation- ; il est utile, cependant, de les préserver avec
soin du contact de l’air, qui les durcit graduellement.

ONGUENT DE STYRAX.
Huile d’olive ; 150 gr.Styrax liquide 100Colophane……. 180Résine élémi 100Cire jaune : … 100
On liquéfie la colophane, la cire et la résine élémi, aune douce chaleur.
On retire la bassine du feu, on ajoute le styrax, puis l’huile. On passe à
travers une toile et on remue l’ong-uent, jusqu’à ce qu’il soit presque entièrement
refroidi (Codex).

La formule ancienne de cet onguent prescrivait l’huile de noix au lieu
de l’huile d’olive ; il en résultait que ce médicament était siccatif et qu’on
devait rejeter la croûte formée incessamment à sa surface. Le produit du
Codex de 1866 n’offre pas cetinconvénient.
ONGUENT D’ALTHJEA.Huile de fenugrec 800 gr.Cire jaune 200Résine jauue 100Térébenthine du mélèze 100On liquéfie à une douce chaleur la ciré et
la résine dans l’huile de fenugrec ; on ajoute
la térébenthine, on passe à travers une toile
et on -remue l’onguent jusqu’à ce qu’il soit
presque entièrement refroidi (Codex).ONGUENT D’ARC JEUS.
-.-■.• Baume d’Areoeus.Suif de mouton 200 gr.Térébenthine du mélèze 150Résine élémi 150. Axonge 100On fait liquéfier à une douce chaleur
le suif, l’axonge et la résine, puis on ajoute
la térébenthine. On passe à travers une toile
et on remue le mélange jusqu’à ce qu’il soit
presque entièrement refroidi (Codex).
ONGUENT BASILICUM.' Poix.noire. -.. IOO gr.Colophane 100Cire jaune 100Huile d’olive 400On fait liquéfier à une douce chaleur la
poix noire et la colophane ; on ajoute ensuite
la cire et l’huile. Quand le mélange
est fondu, on le passe à travers une toile
et on agite l’onguent jusqu’à ce qu’il soit
presque entièrement refroidi (Codex).BAUME CHIRON.Huile d’olive 300 gr.Térébenthine 60Cire jaune S0Orcanette 15On fait bouillir ensemble, on passe et on
ajoute :Baume du -Pérou 10 gr.Camphre O.GjOn remue jusqu’à parfait refroidissement
(Dorvaull).ONGUENT DIGESTIF SIMPLE.Térébenthine du mélèze 40 gr.Jaune d’oeuf 20Huile d’olive. 10• On mélange dans un mortier le jaune
d’oeuf et la térébenthine, et on ajoute peu
à peu l’huile d’olive (Codex).POMMADES PAR SIMPLE MÉLANGE. 941VI. — POMMADES.Liparolés.

On appelle pommades les préparations de consistance molle, que l’on
obtient en mélangeant des substances médicamenteuses avec des corps
gras. Il était d’usage autrefois, et c’est l’origine du terme pommadé,
d’ajouter du suc de pomme à quelques-unes d’entre elles ; ''

On distingue trois espèces de pommades, suivant qu’elles constituent de
simples mélanges, des solutions ou des combinaisons chimiques.

I. — POMMADES PAR SIMPLE MÉLANGE.

Préparation. — Tous les corps gras peuvent servir à la préparation
de ces pommades, et même tous les corps visqueux, L’axonge est l’excipient
qu’on employait autrefois le plus souvent. Aujourd’hui, la vaseline et la
lanoline partagent avec elle les faveurs des praticiens. La balance de leurs
avantages et de leurs inconvénients n’est pas encore complètement établie.

Au lieu d’axonge simple, on prend, en général, del’axonge chargée des
principes résineux du benjoin ou des bourgeons du peuplier. L’axonge
benzoïnée est la plus convenable, en raison de sa blancheur parfaite ;
l’axonge populinée, offrant une teinte verte, ne peut être introduite que
dans les pommades colorées. Lorsqu’il est nécessaire d’augmenter la
consistance de ces préparations, en été par exemple, on y dissout un peu
de cire.

En Autriche et en Allemagne, divers mélanges sont parfois substitués
aux excipients simples dont il vient d’être parlé ; on les nomme épidermine,
myronine et résorbine ou aleptine.
L’épidermine contient parties égales de cire blanche, de gomme arabique
pulvérisée, de glycérine et d’eau. On triture la gomme avec la cire fondue,
dans un mortier chaud ; on y ajoute, bouillant, le mélange d’eau et de
glycérine, puis on agite jusqu’à refroidissement,

La myronine se compose d’huile de.rorqual et de cire de Carnauba,
prises en proportions convenables pour obtenir la consistance de la vaseline,
et auxquelles on mélange 12 p. 100 d’eau. Ce produit aurait la propriété
de dissimuler facilement l’eau et les solutions aqueuses.

La résorbine ou aleptine résulte de l’association de l’huile d’amandeà la
cire, à la gélatine, au savon et à la lanoline. Elle^ se distingue des autres
corps gras en ce qu’elle disparaît rapidement dans la peau, par un frottement
très léger. On en déduit qu’elle est un bon véhicule pourlesmédicaments
épidermiques.

La règle à suivre pour l’addition des médicaments à l’excipient choisi
est celle qui a été déjà indiquée à propos des cérats : on dissout, dans une
:942MÉDICAMENTS PRÉPARÉS AVEC LES CORPS GRAS.
quantité de liquide aussi faible qu’il est possible, ceux qui sont solubles, et
on porphyrise les autres.

On mélange ensuite le tout, dans un mortier ou sur un porphyre. La
trituration doit être très prolongée, pour que l’union soit intime ; elle se
fait ordinairement à froid ; cependant, quand on prépare une grande
quantité de pommade, on abrège la durée de l’opération en ramollissant
l’axonge à l’aide de la chaleur.

Dans ce dernier cas, il est avantageux de se servir de l’une des
machines ci-contre (fig.152 à 154) , dont le fonctionnement n’a pas besoin
d’explication. Celle qui est représentée figure 152 est munie d’un double
Fig. 152. — Machine américaine pour la préparation des pommades.
fond, dans lequel on peut introduire de l’eau chaude ; elle permet d’opérer
à une température susceptible de maintenir les corps gras à l’état deniifluidé,
ce qui favorise leur mélange avec les médicaments.

Le véloporphyre de M. .Giraud, de Dijon, (fig. 153) est un cylindre creux
en forme de couronne, s’ouvrant en deux parties égales et porté à l’extrémité
d’un axe que l’on peut diriger à volonté verticalement ou horizontalement.
Une boule métalllique pleine et lourde, dont le diamètre est de
4 millimètres plus faible que celui du cylindre, complète l’appareil. Pour
le faire fonctionner, on met l’axe dans la position verticale ; on verse dans
la demi-couronne inférieure le mélange des corps gras liquéfiés, puis on y
plonge la boule préalablement chauffée au bain-marie. La demi-couronne
supérieure est alors ajustée et serrée avec une clé à vis. On fait basculer
l’appareil pour lui donner la position qu’il a dans la figure 154, et on le
met en mouvement au moyen de la manivelle. Quand l’opération est terminée,
on redresse le système et on ouvre la couronne, pour en retirer le
médicament.

Pendant la rotation ; le boulet exécute un double mouvement: l’un sur
POMMADES PAR SIMPLE MÉLANGE. 943
lui-même, très rapide et parallèle à celui de la couronne ; l’autre, plus lent,
est un mouvement d’oscillation alternative en avant et en arrière. L’intérêt
dé cet appareil, c’est que le boulet agit sur les substances par toute son
étendue à la fois, tandis que dans les instruments ordinaires des laboratoires,
le contact est réduit à un point ou à une faible surface du pilon
chargé du mélange. Il en résulte une accélération considérable du travail,
qui d’autre part est accompli dans des conditions de propreté très avanFig.
153. — Véloporpliyre de M. Giraud.Fig. 154. — Vélopbrphyre en activité.
tageuses. Le véloporphyre sera bientôt, dans les officines, l’auxiliaire indispensable
de la préparation des pommades dont le mélange est long et
pénible. ,

Pharmacologie. — Au moment de leur préparation, ces pommades
contiennent à l’état de simple mélange tous les éléments qui les composent.
Mais n’arrivé souvent que ces éléments réagissent les uns sur les autres ;
soit directement, soit après avoir été altérés par le contact de l’air.

C’est ainsi que la pommade iodurèe, d’abord très blanche, devient jaune
au bout de peu de temps, par suite de la décomposition de l’iodure de
potassium et de la mise en liberté de l’iode par les acides que donne
l’oxydation de la graisse.

C’est encore en vertu d’une action chimique, dépendant de celle de l’air,
que la couleur jaune de la pommade au trisulfure de potassium disparaît
graduellement, à mesure que le sulfure se transforme en hyposulfite et
en sulfate.
944 MÉDICAMENTS PRÉPARÉS AVEC LES CORPS GRAS.
Le Dr Unna, de Hambourg, a proposé de substituer aux pommades des
topiques de consistance molle ou ferme, auxquels il donne le nom de
Colles médicamenteuses et dont le but est de réduire la proportion de
l’excipient au minimum possible. Ces colles ont,pour composition :
Colle molle. Colle dure.Gélatine 15 gr. 30 gr.Glycérine '.' ■ To 30Eau 45 30Oxyde de zinc 15 10
La colle molle sert à incorporer les médicaments insolubles (céruse,
iodoforme, iodure de plomb, etc.) , dans la proportion de 5 à 30 p. 100.
La colle dure est préférée pour les substances qui mettent obstacle à la
solidification de la gélatine (chloral, camphre, chlorure mercurique, etc.) 
et dont le quantum est toujours beaucoup moins élevé (1 à 2 p. 100).

On applique les colles médicamenteuses au pinceau, après les avoir
fluidifiées au bain-marie. Elles forment des enduits faiblement adhésifs,
utilisés dans le traitement des affections cutanées.

POMMADE MERCURIELLE.
Onguent mercuriel double, Onguent napolitain.

Préparation. — 1° On obtient cette pommade en triturant ensemble
des poids égaux de mercure et d’axonge.
Mercure métallique 300 gr.Axonge benzoïnée 500
On fait liquéfier l’axonge, on en verse un tiers environ dans une marmite
de fonte, que l’on expose à une température modérée, afin de maintenir
le corps gras à l’état demi-fluide. On ajoute le mercure peu à peu,
en agitant vivement avec un bistortier, jusqu’à ce que le métal soit complètement
divisé, puis on ajoute le reste de l’axonge et on remue jusqu’à
mélange parfait (Codex).
La préparation de la pommade mercurielle par cette méthode est longue
et pénible et, depuis Baume, un grand nombre de praticiens ont cherché
à la rendre: plus rapide. Voici les principaux procédés proposés dans ce but :
, 2° Procédé de Guibourt. — A l’époque où Guibourt écrivait sa pharmacopée, on avait
déjà cherché à faciliter la division du mercure au moyen de l’eau (Dufîld) , de Vhuile
d’amande (Dumesnil) , delà pommade oxygénée (Bertrand) , de la chaleur demandez) , de
l’agitation dans une bouteille avec de la graisse fondue (Chevalier) , du miel et Au jaune
d’oeuf (Vivie) , de la graisse humide (Simonin », .de la farine de lin (Ledoyen) , de l’axonge
rance (Desmarest) , du suif (Calloud) , de la cire (Mouchon) , de Vhuile de lin, du beurre de
cacao, de la térébenthine,, du styrax, de l’oxyde mercurique, de la. pommade mercurielle
ancienne (Thiaville) , etc.Guibourt donne la préférence, à ce dernier intermédiaire. Il conseille d’en prendre un
seizième du poids de la pommade à préparer, d’y éteindre le mercure et de'mélanger
ensuite avec l’axonge. Pour expliquer la rapidité de l’opération, il suppose que, sous
l’influence du frottement, la pommade ancienne, déjà oxydée, se charge d’électricité
négative, que le mercure devient électro-positif, et que cette opposition électrique suffit
pour accélérer l’extinction du métal. …POMMADE MERCURIELLE. 94b3° Procédé de M. Lebceuf. —Ce procédé repose sur la division du mercure dans une
teinture ethérée de beujoin, additionnée d’huile :Benjoin ; 20 gr.Ether sulfurique 40On dissout le benjoin dans l’éther, on filtre la liqueur et on y ajoute :Huile d’amande 15 aV.On pèse alors 1500 grammes de mercure dans un flacon à large ouverture solide, bou■ché
à l’émeri et dont la capacité représente k à 5 fois le volume du mercure, puis on y
introduit le liquide ci-dessus. On bouche le flacon et on l’agite vivement, en soulevant
■de temps à autre le bouchon, pour laisser échapper la vapeur d’éther qui s’est formée.
Lorsque le mercure est réduit en poussière très ténue, on laisse reposer un instant, on
•décante la plus grande partie du liquide surnageant et on agite de nouveau le flacon.On obtient ainsi une masse d’un gris cendré, ayant l’apparence et la consistance d’une
pommade.D’un autre côté, on met dans un mortier de marbre environ 750 gr. d’axonge, on y
ajoute le mercure divisé, puis l’éther primitivement décanté, avec lequel on lave le
flacon vide de mercure, et l’on procède à une trituration énergique.Après 40 à 60 minutes, l’extinction du mercure est complète ; on mélange alors le
reste de l’axonge, et 15 à 20 minutes suffisent pour achever l’opération.La présence, dans la pommade, d’un corps aussi oxydable que l’éther, est une condition
défectueuse.4° Procédé de Magnes-Lahens. — Magnes-Lahens emploie, comme agents diviseurs,
l’huile d’amande et le baume du Pérou :Mercure 1000. gr.Axonge 960Huile d’amande : 20Baume du Pérou 20On triture ensemble, dans un mortier ou dans un vase de fonte, le mercure, l’huile et
le baume du Pérou. Le métal disparaît promptement. Dès que la masse est homogène,
on y ajoute 500 grammes seulement d’axonge liquéfiée (une plus forte proportion retarderait
l’extinction du métal) et on triture jusqu’à ce que le mercure ait complètement
disparu. Ce résultat est ordinairement atteint en moins d’une heure ; on incorpore
ensuite à froid le reste de l’axonge, par un battage de quelques minutes.Ce procédé n’a pas, comme les précédents, l’inconvénient d’introduire dans la pommade
des substances déjà altérées, ou susceptibles de hâter son oxydation ; mais il n’est pas
aussi efficace que le disait son auteur.5° Ragot, de Melun, et Vallet, d’Amiens, ont conseillé de verser le mercure sur les
corps gras refroidis, au moyen d’un entonnoir terminé par un tube capillaire. La trituration
doit être vive et ininterrompue ; lorsqu’on est forcé de la suspendre, on cesse
l’écoulement du mercure. De cette manière, on peut, en une heure et demie ou deux
heures, préparer deux kilogrammes de pommade mercurielle irréprochable.Ce procédé est très pratique.6° Goddefroy indique la vaseline comme un excellent agent de division du mercure.M. Monnet, d’Alger, a confirmé cette assertion ; il emploie parties égales de métal et
de vaseline. Son produit est inaltérable, mais il diffère de celui du Codex par sa composition.7° On en peut dire autant de celui qu’a proposé M. Yvon et dans lequel l’axonge est
remplacée par un poids égal de savon mou, noir ou blanc. Le savon provoque l’extinction
rapide du mercure et donne un produit inaltérable ayant encore pour avantage
d’être aussi ferme à 80° qu’à la température ordinaire et d’être facilement enlevé par un
lavage à l’eau froide.8° .Moins critiquable est le procédé de M. Jacquemaire, qui consiste à dissoudre dans
le mercure 1 millième de son poids de potassium. On verse cet alliage sur l’axonge,
préalablement battue et on mélange, vivement. L’auteur affirme que l’extinction du
mercure ne demande que 10 minutes. En général, ce délai est insuffisant.9" M. Passerieux propose un moyen plus simple :ANDOUARD. — 5e édition. . 60946 MÉDICAMENTS PRÉPARÉS AVEC LES CORPS GRAS.Axonge benzoïnée.. ■••• 100 gr.Mercure • ■• ]00Eau chargée d’oxygène environ X gouttes.On met dans un mortier une petite quantité d’axonge avec le mercure, on y ajoute
goutte à goutte la solution d’oxygène en remuant continuellement. Le mercure est rapidement
éleint, on mélange alors peu à peu le reste du corps gras. Vingt minutes suffisent
pour terminer l’opération. Il faut éviter d’ajouter une trop grande quantité de
solution d’oxygène et incorporer l’axonge par petites quantités, autrement la pommade
serait plus pâle que celle du Codex.10° La lanoline a été égalemenl proposée pour la préparation de la pommade mercurielle
 ; 25 grammes et 5 grammes de pommade ancienne suffiraient pour éteindre
100 grammes de mercure. En augmentant un peu la dose de lanoline, on obtient un
résultat assez satisfaisant. Ce moyen est l’un des meilleurs.
Caractères. — La pommade mercurielle est très dense (D = 1,82
à 1,84) , terne et d’un gris foncé ; elle ne laisse apercevoir à la loupe aucun
globule métallique, lorsqu’on l’examine soit directement, soit après l’avoir
écrasée dans du papier sans colle. Celle qui est faite avec précipitation est
brillante, quand on la triture dans l’obscurité (Righini)  et de couleur
plus pâle.

Suivant les recherches de Vog-el, de Boullay, de Guibourt et de Soubeiran,
le mercure s’y trouve presque totalement à l’état métallique ; la
proportieÉ ; dé l’oxyde mercurique qu’on en peut isoler est si faible, que
cet oxytMme saurait’ être regardé comme son élément actif.

Essai. —La pommadé mercurielle du commerce ne contient pas toujours
la proportion de mercure exigée par le Codex ; quelquefois même
le métal y est remplacé par de l’ardoise pulvérisée, de la plombagine, du
bioxyde de manganèse, etc. L’incinération accuse immédiatement l’une
quelconque de ces falsifications.

' Pour s’assurer de la nature de la fraude, on traite 10 gr. de pommade
par un excès d’éther. Le résidu insoluble dans ce véhicule est le mercure ;
il doit être liquide et du poids de 5 gr. environ. S’il est pulvérulent, on le
soumet à l’analyse, pour apprécier la nature de la falsification.

L’eau bouillante ou la fusion ne séparent pas complètement le métal
de la matière grasse qui l’enveloppe. Mais si l’on ajoute de l’acide sulfurique
au mercure qui reste divisé, et si l’on chauffe, le départ est
immédiat.

La saponification par une solution alcoolique de potasse a été proposée
par MM. Ungeret Kremel. Elle doit isoler 5 gr. de mercure pour 10 gr.
de pommade.

M. Dieterich préfère chauffer 1 gr. de pommade avec un mélange
de 6 gr. d’éther, 5 gr. d’alcool et 6 à 8 gouttes d’acide chlorhydrique. Le
résultat est également très bon.

On peut auss ; se rendre compte, approximativement, de la pureté de
cette pommade, en vérifiant sa densité. Lorsqu’elle est bien préparée, elle
s’enfonce dans un mélange, refroidi, de 4 parties d’acide sulfurique à 1,84
et de 1 partie d’eau.

Dans le cas où la pommade contient de la cire, M. Battandier dissout
le mercure dans l’acide azotique et il dose, par précipitation au moyen
POMMADES PAR SOLUTION,947
de la potasse, l’oxyde mercurique formé. Ou bien il dissout les corps
gras dans huit fois leur poids d’huile d’amande douce, décante leur
solution >t pèse le mercure préalablement lavé à l’éther et au benzène
bouillant.
BAUME NERVAL.Moelle de boeuf purifiée 350 gr.Huile d’amande ; 100— de muscade 450Essence de romarin 30— de girofle 15Camphre 15Baume de Tolu 30Alcool à 80° 60On fait liquéfier à une douce chaleur la
moelle de boeuf et l’huile de muscade, dans
l’huile d’amande ; on passe à travers un
linge, au-dessus d’un mortier de marbre
chauffé. On triture jusqu’à ce que le mélange
ait pris, par refroidissement, la consistance
d’une huile épaisse. On ajoule les
huiles volatiles, le camphre et la solution,
préalablement filtrée, du baume de Tolu
dans l’alcool. On mélange exactement
[Codex).POMMADE BELLAD0NÉE.Extrait.de belladone ,… 4 gr.Eau distillée 2Axonge 24On délaie l’extrait dans l’eau distillée et
on incorpore la solution dans l’axonge
(Codex).POMMADE ÉPISPASTIQUE VERTE.Cantharides en poudre fine 10 gr.Onguent populéum 280Cire blanche 40On liquéfié la cire à une douce chaleur
avec l’onguent populéum ; on ajoute les
cantharides et on agite jusqu’à ce que la
pommade soit en partie refroidie (Codex).POMMADE DE GOUDRON.Goudron végétal 10 gr.Axonge 90On mélange au mortier (Codex).POMMADE MERCURIELLE FAIBLE.Onguent gris.Pommade mercurielle 100 gr.Axonge benzoïnée.. 300On mélange avec soin dans un mortier
(Codex).H. — POMMADES PAR SOLUTION.
On range dans ce groupe les pommades dans lesquelles l’axonge est
employée comme dissolvant.

Préparation. — On les prépare par simple solution (p. phosphorée,
p. camphrée) , par macération (p. de concombre) , ou par digestion (p. de
garou, p. populéum, p. épispaslique jaune).

Les deux premiers procédés s’appliquent au traitement des substances
aromatiques ou très solubles. Le dernier est réservé aux plantes fraîches,
qui ne cèdent leurs principes actifs qu’après avoir perdu par la cuisson
l’eau dont elles sont imprégnées. On exécute ces préparations avec les
précautions indiquées page 936.

Pharmacologie. — Les pommades par solution ont la plus grande
analogie avec les huiles médicinales. Elles ont les mêmes modes de préparation
et une composition chimique semblable. Elles sont donc exposées
aux mêmes genres d’altération.

On ne doit pas conserver au delà d’une année celles qui ont pour base
les végétaux récents. Les autres rancissent plus rapidement encore, pour
la plupart.
948MÉDICAMENTS PRÉPARÉS AVEC LES CORPS GRAS.POMMADE CAMPHRÉE.Camphre râpé 30 gr.Cire blanche .- 10Axonge 90On liquéfie à une douce chaleur la graisse
et la cire ; on y ajoute le camphre, puis on
remue jusqu’à ce que celui-ci soit dissous
et que la pommade soit en partie refroidie
(Codex).POMMADE DE CONCOMBRE.Axonge ! 1000 gr.Graisse de veau 000Baume de Tolu 2Eau distillée de rose 10Suc de concombre 1200On fait fondre les graisses à la chaleur
du bain-marie, en y ajoutant le baume de
Toiu préalablement dissous dans un peu
d’alcool, puis l’eau de rose. Lorsque la
graisse est éclaircie, on la décante et on la
verse dans une bassine étamée.On y ajoute alors le premier tiers du suc
de concombre, en ayant soin de remuer
continuellement pendant 4 heures ; on
retire ce premier suc de concombre, avant
d’en remettre une nouvelle quantité. On
recommence cette même opération avec le
second, puis avec le troisième tiers du suc.
On sépare, autant que possible, la graisse
du liquide ; on la fait fondre au bain-marie
et,'après un repos de quelques heures, on
enlève l’écume. On retire la pommade, que
l’on coule dans des pots, pour la conserver
à la cave.Pour terminer cette pommade, on la ramollit,
sans la liquéfier entièrement, dans
une bassine étamée ; on la bat avec une
spatule de bois, jusqu’à ce qu’elle soit devenue
assez légère pour que son volume
soit presque doublé (Codex).POMMADE ÉPISPASTIQUE AU GAROU.Extrait éthéré de garou 40 gr.Axonge 900Cire blanche 100Alcool à. 90" ■ 90On dissout l’extrait dans l’alcool, on ajoute
la graisse et la cire et on chauffe modérément,
en agitant continuellement, jusqu’à
ce que l’alcool soit évaporé. On passe à
travers une toile, on verse dans un pot et
on remue, jusqu’à ce que la pommade soit
en partie refroidie (Codex).Il est important de cesser de chauffer
quand l’alcool est complètement évaporé.
On reconnaît ce terme à la belle couleur
verte et à la limpidité que preud alors la
pommade. En prolongeant l’action de la
chaleur, on altère le médicament et on lui
fait perdre une partie de sa couleur.On substitue parfois à la pommade au
garou un digeste de cantharide dans l’axonge,dans l’axonge populinée et verdie avec
une plante verte quelconque, ou dans
l’axonge ultérieurement additionnée de
pommade populéum. On reconnaît ces falsifications
aux caractères suivants.La pommade au garou est verte et douée
de l’odeur propre au garou. Triturée avec
une lessive alcaline elle prend une couleur
d’un rouge orangé ; avec l’acétate basique
de plomb une teinte d’un jaune citron pâle.
Les mêmes réactifs ajoutés à sa solution
éthérée donnent : les alcalis, une coloration
jaune, orangée ; par le repos l’éther
surnage avec une teinte verte, la couche
inférieure est orangée ; l’acétate basique de
plomb, un mélange d’un jaune pâle, que
le repos sépare en deux couches, dont l’inférieure
est épaissie.Le digeste de cantharide dans l’axonge
seule n’a aucun de ces caractères. Mêlé de
pommade populéum, les alcalis lui communiquent
des teintes moins vives, l’acétate
de plomb une couleur plus foncée, allant
jusqu’au jaune d’iodure de plomb (Labiche).POMMADE ÉPISPASTIQUE JAUNE.Cantharides concassées 60 gr.Axonge 840Cire jaune 120Curcuma pulvérisé. 4Essence de citron… - 4On met l’axonge et les cantharides dans
un bain-marie et l’on fait digérer pendant
4 heures, en remuant de temps en temps.
On passe avec forte expression, à travers
une toile. On remet la pommade sur le feu
avec la poudre de curcuma, on fait digérer
pendant 1 heure et on filtre au papier, à
la température de l’eau bouillante. On liquéfie
ensuite la cire dans le produit, on
agite le mélange jusqu’à ce qu’il soit en
partie refroidi, et on y ajoute l’essence de
citron (Codex).POMMADE POPULÉUM.Onguent populéum.Bourgeons de peuplier récemment
séchés 800 gr.Feuilles récentes de pavot… 500— — de belladone.. 500— — de jusquiame. 500— — de morelle … 500Axonge 4000On contuse les. plantes dans un mortierde marbre, on les met dans une bassine
avec l’axonge et on fait digérer sur un feu
doux, en agitant, jusqu’à ce que leur eau
de végétation soit évaporée. On ajoute
alors les bourgeons de peuplier concassésj
que l’on fait digérer pendant 24 heures. On
passe avec forte expression et on liquéfie
de nouveau la pommade, pour la couler
dans un pot (Codex).POMMADE CITRINE.94-9- Pour que la pommade soit d’un beau vert
et qu’elle présente une odeur franche,
Féret conseille d’ngiter le mélange sans
interruption, pendant toute la dm-ée de
l’opération. Grâce à cette précaution, qui
est imposée par le peu de conductibilité
des corps gras, l’eau contenue dans les végétaux
est rapidement vaporisée ; de plus,
on n’a pas à craindre la carbonisation de
ces végétaux, bien que l’on maintienne un
feu assez vif sous la bassine.Il va sans dire que les mêmes recommandations
s’appliquent également à la
préparation de toutes les pommades et
huiles médicinales, dans lesquelles on fait
entrer des plantes vertes.POMMADE DE LAURIER.
Onguent de laurier.Feuilles fraîches de laurier… 500 gr.Baies de laurier 500Axonge 1000On contuse les feuilles et les baies de
laurier, puis on les fait chauffer avec la
graisse sur un feu modéré, jusqu’à ce que
toute l’humidité soit dissipée. On passe
avec forte expression, on laisse refroidir
lentement et on sépare le dépôt. On liquéfie
de nouveau la pommade et, quand elle
est à moitié refroidie, on la coule dans un
pot (Codex).III. — POMMADES PAR COMBINAISON CHIMIQUE.Les pommades ainsi nommées offrent toutes une décomposition plus ou
moins profonde des corps gras qui leur servent d’excipient, par suite de
l’action chimique exercée par la substance active, pendant la préparation.
Elles sont peu nombreuses ; les seules employées sont : la pommade
nitrique, la pommade cilrine et l’onguent nutrilum.
§ 1. POMMADE CITRINE.
Onguent citrin.

Préparation. — Pour préparer la pommade citrine, on fait un mélange
de solution azotique de mercure, d’axonge et d’huile d’olive.
Axonge… 400 gr.Huile d’olive 400Mercure 40Acide azotique officinal 80
On dissout le mercure, à froid, dans l’acide nitrique, puis on liquéfie la
graisse dans l’huile, à une douce chaleur. Quand les corps gras sont à
moitié refroidis, on y verse la solution mercurielle, on agite, pour avoir un
mélange exact, et on coule la pommade dans des moules de papier (Codex).

La réaction qui se produit dans cette opération est très compliquée.
Lorsqu’on verse le mercure dans l’acide nitrique, celui-ci est immédiatement
réduit ; l’oxygène qu’il fournit convertit le mercure en oxydes
mercureux et mercurique, qui s’unissent à l’excès d’acide ; il se dégage
en même temps du bioxyde d’azote, que l’air transforme aussitôt en
hypoazotide. La solution contient, en somme : azotate mercureux, azotate
mercurique, acide nitrique libre, bioxyde d’azote, hypoazotide et peut-être
azotite de mercure.

Quand on mélange cette liqueur aux corps gras, il se forme, aux dépens
de ces derniers, de l’élaïdine, dont une partie se trouve saponifiée et
donne de l’acide claïdique, qui se combine à l’oxyde de mercure (Boudel) 
950 MÉDICAMENTS PRÉPARÉS AVEC LES CORPS GRAS.
Il se produit, en outre, une matière colorante jaune particulière et tous
les composés résultant de l’action de l’acide azotique sur les corps gras
(Voy. Pommade nitrique). On admet aussi que le bioxyde d’azote et l’acide
carbonique, engendrés dans cette réaction, réduisent l’azotate de mercure
et le changent partiellement en turbilh nitreux.

Pour que la pommade ait la consistance voulue, il faut que l’huile et
l’axonge soient pures. La présence des huiles étrangères, dans l’huile
d’olive ; celle de l’eau, de l’alun, de la chaux, etc., dans l’axonge, empêchent
la pommade de durcir (Crouzel).

M. L. Prunier recommande avec raison de n’y pas introduire de
l’huile dépouillée d’une partie de son oléine, comme l’est celle qui fond
en dernier lieu après les froids de l’hiver. Celle-ci, riche en palmitine, ne
se solidifie, pas complètement. En second lieu, M. Prunier verse d’abord,
dans la capsule, l’acide azotique, puis le mélange gras fondu et enfin le
mercure. Cette manière de procéder évite la déperdition des corps nitreux
et donne un produit rég-ulier.

Caractères. — La pommade citrine est un mélange complexe et
incomplètement connu, dans lequel se trouvent : de l’élaïdine, de l’élaïdale
et des azotates de mercure, une matière colorante jaune, de l’acide azotique
libre, des produits nitreux, de l’huile et de l’axonge non altérées.

Elle doit sa consistance solide à l’élaïdine, sa teinte jaune au turbith
nitreux et au principe coloré qui se formé en même temps que l’élaïdine.

Sous l’influence de l’acide et des azotates métalliques qu’elle contient,
elle est, longtemps encore après sa préparation, le siège de transformations
analogues aux réactions initiales. Il s’y forme une nouvelle proportion
d’élaïdine, et il s’échappe du bioxyde d’azote, probablement
mélangé d’azote, suivant Boudet.

D’un autre côté, les corps gras poursuivent leur action réductrice sur
les azotates mercuriels, puis le turbith nitreux est décomposé à son tour,
et la pommade blanchit peu à peu ; elle devient enfin grise, parce que
l’oxyde de mercure est réduit en mercure métallique. Avant d’arriver à
ce degré d’altération, elle a déjà cessé d’être propre à l’usage médical ; on
la rejette dès qu’elle commencé à perdre sa couleur jaune.

Pour augmenter la durée de sa conservation, M. de Beck a conseillé de
la renfermer dans des flacons de verre noir bouchés à l’émeri.

On emploie cette pommade seule ou mélangée à d’autres substances
grasses. Dans ce dernier cas, elle devient grise, par suite de la réduction
des sels mercuriels au contact des corps gras non oxydés.

§ 2. POMMADE NITRIQUE.
Pommade oxygénée.

Préparation. — On obtient cette pommade en faisant agir sur l’axonge
à une douce chaleur, l’acide nitrique officinal :
Axonge… • 500 gr.Acide nitrique à 1,42 ggSPARADRAPS. 9S1
On liquéfie l’axonge dans une capsule de porcelaine, on y ajoute l’acide
nitrique et on continue de .chauffer, en remuant continuellement avec une
baguette de verre, jusqu’à ce qu’il commence à se dégager des bulles de
gaz nitreux. On retire du feu, on continue d’agiter et, quand la pommade
est à moitié refroidie, on la coule dans des moules de papier.

Au contact de l’axonge, l’acide azotique se trouve en partie réduit en
hypoazotide, en acide azoteux et en bioxyde d’azote. Ces composés,
réagissant sur le corps gras, le convertissent en acide élaïdique (V. page 316)  ;
il se forme en même temps de l’eau et des acides nombreux, parmi lesquels
on peut citer : les acides carbonique, stéarique, oléique, palmitique,
acétique, butyrique, valôrique, subérique, etc.

Caractères. — La pommade oxygénée est jaunâtre et d’une odeur
nitreuse, quand elleestrécemmentpréparée. La présence del’acide élaïdique
lui communique une consistance ferme, qui augmente à la longue, par
suite de l’action de l’acide nitrique non combiné tout d’abord. Lorsque
cette action est totale, la pommade blanchit peu à peu et n’offre plus les
mêmes propriétés. On doit, en conséquence, l’employer peu de temps
après sa préparation.
VII. — SPARADRAPS.
Les sparadraps sont des tissus recouverts sur une dé leurs faces, rarement
sur les deux, d’une légère couche de substance emplastique. On les
désigne sous le nom de taffetas ou de papiers, quand ils ont été préparés
avec une étoffe de soie ou avec du papier.

Préparation. — Pour faire un sparadrap, on choisit un tissu bien uni
Fig. 155. — Spavadrapier.
et on le coupe en bandes beaucoup plus longues que larges, que l’on tend
sur des baguettes hérissées de pointes. On verse à l’une des extrémités
une petite quantité d’emplâtre liquéfié, que l’on étale le plus régulièrement
possible avec un couteau légèrement chauffé. On dépose, de la même
952 MÉDICAMENTS PRÉPARÉS AVEC LES CORPS GRAS.
manière, une seconde couche d’emplâtre sur la première et on enroule la

bande après refroidissement.

Au lieu de couteau, on peut se servir d’un instrument nommé spamdrapier,
dont il existe plusieurs modèles. Le plus simple se compose
d’une table de bois dur portant quatre supports en fer, entre lesquels
-glisse une lame épaisse du même métal taillée en biseau. On engage la
toile sous là lame de fer, que l’on a préalablement soulevée d’une quanFig.
156. — Sparadrapier mécanique.
tité proportionnée à l’épaisseur à donner au sparadrap. Divers praticiens
ont proposé de substituer au couteau une auge de capacité variable que
l’on remplit d’emplâtre fondu (fig. 155).

Le sparadrapier mécanique (fig. 156) , d’un débit continu, permet de
fabriquer rapidement des sparadraps de toute largeur et de toute épaisseur
en même temps que d’une régularité parfaite.

On n’enduit ordinairement qu’un seul côté du tissu ; par exception, la
toile de mai est couverte sur ses deux faces. Pour la préparer, on plonge
des bandes de toile dans l’emplâtre liquéfié, puis on les fait passer entre
deux règles de bois rapprochées, afin de les débarrasser de l’excès de
substance adhérente. …
SPARADRAPS. 953
On prépare les papiers comme les sparadraps, en employant, de préférence
au couteau, le sparadrapier, qui réussit mieux dans ce cas spécial.
Quelquefois on se borne à imprégner le papier en le passant à la surface
du corps gras liquéfié.

Sur certains taffetas, on dépose une solution de colle de poisson au lieu
d’emplâtre. On étend alors cette solution au pinceau, on laisse sécher et
on recommence plusieurs fois la même opération.

Caractères. -^ Les sparadraps bien préparés doivent offrir une couche
emplastique mince et d’égale épaisseur, dans toute leur étendue. Cette
couche doit adhérer fortement au tissu ; il faut, en outre, qu’elle ne soit
pas assez molle pour s’attacher au revers de l’étoffe, quand on enroule
le sparadrap.

On se sert fréquemment d’un grand nombre d’emplâtres, à l’état de
sparadraps. L’usage se répand de plus en plus d’employer sous cette
forme l’emplâtre vésicatoire. Il arrive cependant quelquefois que la toile
vésicante se dessèche ou qu’elle est envahie par les moisissures (Mycoderma
atramenta). Dans les deux cas, son énergie se trouve diminuée. Tous
les sparadraps subissent le premier de ces accidents, quand on les
conserve trop long-temps. .., -.

Lorsqu’on a besoin de mettre sous cette forme l’acide chrysophanique,
l’acide pyrogallique et tous les-médicaments irritants, de même que ceux
qui sont susceptibles d’être volatilisés ou décomposés par la chaleur
(aristoli iodoforme, etc.). M. Cavailles conseille de les incorporer à l’emplâtre
de caoutchouc. On délaie là substance active, bien pulvérisée, dans
un peu d’huile et on la mélange à la masse de lanoline caoutchoutée,
préalablement dissoute dans une quantité suffisante de benzène. On étend
le produit avec le sparadrapier, puis on laisse évaporer le dissolvant, à
l’air libre. Les sparadraps sont adhésifs et restent souples sans altération.
S’il est nécessaire qu’ils, soient imperméables à l’air atmosphérique, on les
prépare avec de la mousseline antiseptique, sur laquelle on a fixé tout
d’abord de la gutta-percha. L’emplâtre fait corps avec la gu tta et ne se
sépare pas du tissu, dont la souplesse ne laisse rien à désirer.

Ces sparadraps légers, préparés par une méthode différente, avaient
reçu du Dr Unna le noni de Mousselines-emplâtres.. M. Vigïer en a modifié
la composition, dans le but d’éviter qu’ils ne durcissent avec le temps. Il
supprime la feuille de gutta appliquée sur la mousseline par le Dr Unna ;
il incorpore le médicament dans un mélange de gutta, de caoutchouc, de
vaseline et de benzène, qu’il coule ensuite sur un tissu imperméable rendu
aseptique au moyen de la résorcine ou de l’acide borique. Le topique se
conserve bien.
SPARADRAP DE CIRE.Toile de mai.Cire blanche. -.".-. ■ • • ■ • 200 gr.Huile d’amande. • 100Térébenthine du mélèze 25On fait liquéfier les substances au bainmarie
et on y plonge entièrement des bandesde toile fine, longues de 1 mètre environ
et larges de 15 centimètres. On retire
chacune de ces bandes en la saisissant par
deux règles, qui font tomber l’excédent de
la masse emplastique.On lisse ensuite chaque bande au moyen
du couteau à sparadrap chauffé (Codex).954MÉDICAMENTS PRÉPARES AVEC LES CORPS GRAS.SPARADRAP DE COLLE DE POISSON.Taffetas d’Angleterre.Colle de poisson 50 gr.Eau 400Alcool à 60 » 400On coupe la colle de poisson en petits
morceaux et on la laisse macérer dans la
quantité d’eau prescrite, pendant 24 heures.
On ajoute l’alcool et on chauffe au bainmarie,
dans un vase couvert. Quand la dissolution
est opérée, on passe à travers une
toile.D’autre part, on tend sur un châssis des
bandes de taffetas noir, rose ou blanc, puis
on les recouvre, au moyen d’un pinceau,
d’une couche de la liqueur gélatineuse cidessus,
maintenue à l’état liquide par une
douce chaleur. On laisse sécher et on continue
à mettre successivement plusieurs
couches de la même dissolution, jusqu’à ce
que le taffetas soit suffisamment chargé.
Lorsqu’il est sec, on le coupe en petites
bandes rectangulaires.On prépare de même la Baudruche gommée
(Codex).SPARADRAP DIACHYLON GOMMÉ.Emplâtre diachylon gommé… Q. S.On liquéfie l’emplâtre sur un feu doux et
on l’étend sur des bandes de toile au moyen
d’un couteau de fer ou d’un sparadrapier.Ce sparadrap doit être renouvelé fréquemment
(Codex).SPARADRAP DIAPALME.Emplâtre diapalme 1200 gr.Huile d’olive 100Cire blanche 100Térébenthine du mélèze 200On fait fondre les trois premières substances
à une douce chaleur, en agitant
continuellement. On ajoute la térébenthine
et on étend sous forme de sparadrap (Codex).SPARADRAP MERCURIEL.
■ Emplâtre mercuriel 500 gr.Huile d’olive Q. S.On fait fondre à une douce chaleur, en
agitant continuellement, et on étend sur
des bandes de toile.L’addition de l’huile n’est nécessaire
qu’autant que l’emplâtre n’est pas récemment
préparé, ou que la température est
très basse.On prépare de la même manière les sparadraps
avec les emplâtres de :André de la Croix,Ciguë, ,Cire verte,
-. Minium ou de Nuremberg. (Codex).SPARADRAP RÉVULSIF DE THAPSIA.Cire jaune 420 gr.Colophane 150Poix blanche. .'., ..'. 150 gr.Térébenthine cuite 150— du mélèze 50Glycérine 50Résine de thapsia^ 75On fait fondre ensemble les 5 premières
substances et on les passeà travers un linge.
On les entretient liquides sur un feu très
doux et on y ajoute la glycérine et la résine
de thapsia, obtenue en consistance de
miel. Lorsque le mélange est bien homogène,
on l’étend sur des bandes de toile,
comme on fait pour le sparadrap ordinaire
(Codex).SPARADRAP VÉSICANT.
Toile vésicante.Cire jaune 250 gr.Poix noire 250Colophane .' 250On fait fondre à feu nu, on passe à travers
une toile, on ajoute à la masse un
peu refroidie :Huile d’olive 20 gr.Glycérine. 40Térébenthine du mélèze 40et enfin, en remuant continuellement :Cantharides en poudre demifine
400 gr.On met le tout au bain-marie, pendant
une demi-heure environ, puis on étend
cette masse emplastique soit au couteau,
soit au sparadrapier, sur des bandes de
toile cirée (Codex).MOUCHES DE MILAN.Poix blanche ; 50 gr.Cire jaune 50Cantharides pulvérisées 50Térébenthine du mélèze 10Essence de lavande 1— de thym 1On fait fondre ensemble les deux premières
substances ; on met les cantharides
et on fait digérer, pendant 2 heures, à la
chaleur du bain-marie. On ajoute alors la
térébenthine et, quand elle est fondue, on
retire le vase du feu, en ayant soin de
remuer continuellement, jusqu’à ce que la
masse soit à demi refroidie. On l’aromatise
avec les huiles volatiles.A moins d’indications spéciales, on délivre
la masse emplastique divisée par petites
boules aplaties, du poids de 1 gramme,
enveloppées dans un morceau de taffetas
noir de 6 centimètres de'diamètre, replié
sur lui-même. On étend l’emplâtre à mesure
du besoin (Codex).PAPIER A CAUTÈRE.Poix blanche 450 gr.Cire jaune.. 600Térébenthine du mélèze 100On fait fondre la poix blanche et la cire ;SUPPOSITOIRES.955on ajoute la térébenthine. On passe, s’il
est nécessaire, à travers un linge, et on
étend sur des feuilles de papier, à la manière
du sparadrap.On divise ensuite chaque bande en rectangles
de 0™, 10 sur 0m,06 (Codex).PAPIER ÉPISPASTIQUE.Suif de mouton 240 gr.Axonge benzoïnée 360Cantharides en poudre grossière
100On fait digérer, pendant deux jours, au
bain-marie ; on passe avec expression et on
filtre à chaud. Cette pommade sert à pré-:
parer les trois papiers suivants :Papier épispaslique n° 1.Pommade ci-dessus . 300 gr.Axonge benzoïnée 150Suif de mouton 100Cire blanche…. 60On fait fondre à une douce chaleur lesuif et la cire, et on les mélange avecl’axonge et la pommnde.
On prend ensuite des bandes de papierde dimensions convenables et on les enduitd’un seul côté, en les passant l’une aprèsl’autre à la surface de la préparation tenue
demi-fluide à l’aide d’une douce chaleur.
On laisse refroidir ces bandes de papier
préparées et on les divise en rectangles,
comme il est dit pour le papier à cautère.Papier épispaslique n" 2.Pommade ci-dessus —. 450 gr.Axonge benzoïnée 90Suif de mouton 60Cire blanche 60On opère comme pour le papier h° 1.Papier épispaslique n° 3.Pommade ci-dessus 600 gr.• Cire blanche 60On opère comme pour le papier n° 1.
(Codex).PAPIER GOUDRONNÉ.Emplâtre du pauvre homme. ■Colophane 200 gr.Goudron végétal purifié… 200Cire jaune 100On fait fondre ensemble ces substances
et on étend le mélange en couche mince
sur des feuilles de papier, à la manière du
sparadrap (Codex).VIII.SUPPOSITOIRES.
On nomme suppositoires des médicaments solides, de forme conique,
que l’on fait pénétrer dans l’intestin.

On les prépare habituellement avec du beurre de cacao, du suif ou du
savon, plus rarement avec du miel ou avec des extraits.

Pour faire des suppositoires de savon, on taille en cône, avec un canif, un
fragment de savon blanc ou de savon médicinal.
Le suif et le beurre de cacao doivent être liquéfiés aune douce chaleur
et coulés’dans des moules de papier ou de carton léger, que l’on enfonce,
dans du sable ou dans toute autre poudre, afin d’éviter leur déformation.
Lorsque les suppositoires sont refroidis, on les relire des moules et on les
enveloppe dans une feuille d’étain.

Le miel et les extraits exigent une plus longue manipulation. Lorsqu’ils
doivent être employés seuls, on lés concentre au bain-marie, jusqu’à ce
• qu’ils aient acquis une consistance suffisante pour ne pas adhérer à la
main, alors qu’ils sont encore chauds. A ce moment, on leur donne une
forme olivaire, en les malaxant entre les doigts, ou bien on les coule dans
des moules de papier huilé.

On introduit fréquemment dans les suppositoires des poudres, ou d’autres
médicaments insolubles dans les corps gras. Pour les mélanger à ces
derniers, on dissout dans le moins d’eau possible ceux qui sont solubles
et on porphyrise les autres. On ajoute la poudre ou la solution au corps
gras préalablement liquéfié ; on agite vivement le tout dans une capsule
 ;9S6 MÉDICAMENTS PRÉPARÉS AVEC LES CORPS GRAS.
ou dans un flacon, puis on le verse dans les moules, lorsqu’il commence à

prendre une consistance demi-solide.

Nombre de substances médicamenteuses rendent pénible la préparation
des suppositoires, notamment les extraits. Pour en faciliter l’exécution,
M. Commun eau recommande de dissoudre l’extrait dans un peu de glycérine,
d’ajouter la solution au beurre de cacao fondu et d’agiter doucement
jusqu’à ce qu’on puisse couler le mélange.

M. Leboutte pulvérise le beurre de cacao, il y incorpore, par trituration,
l’extrait ou la poudre qui doit en constituer la partie active, puis une petite
Fig. 157. — Moules en élain nickelé de Segaud.
quantité de savon médicinal et quelques g-outtes d’eau. Il obtient un
mélange susceptible d’être manipulé comme une masse pilulaire et
façonné à la main avec une grande facilité. L’adoption de cette méthode
suppose toutefois que la présence du savon soit exempte d’inconvénients.

M. Prothiëre opère également à froid, mais il ne fait intervenir que
quelques gouttes d’huile, pour lier le médicament et le corps gras. Ce
moyen est assurément préférable au précédent.

La lanoline aide beaucoup à l’introduction, dans les suppositoires, desFig.
158. — Moules Segaud.
extraits et de toutes les substances dissoutes au moyen de l’eau. Undixième
de lanoline suffit pour communiquer au beurre de cacao la facultéd’absorber
une forte proportion de liquide aqueux (L. Broulin).
. Le poids ordinaire d’un suppositoire pour adulte est de 4 grammes,,
suivant le Codex. Ce chiffre peut être considéré comme un maximum, on
le réduit souvent à 3 grammes ; pour les enfants, il n’est que de 1 ou
2 grammes.

Pour donner à ces médicaments une forme très régulière, on peut les
couler dans des moules en cuivre ou en bronze nickelé, isolés ou réunis
SUPPOSITOIRES.957
sur un support commun, où ils prennent la forme conique ou ovulaire
(fig. 157 et 138).

On les prépare aussi sans recourir à la fusion.

A cet effet M. Berquier se sert d’un moule cylindro-conique, en bronze
(fig. 159) , dans lequel la masse du suppositoire, exactement mélangée
d’avance, est comprimée parmi piston actionné par une petite presse.

Un autre appareil, sorte de seau en fonte percé à sa partie inférieure et
centrale d’un orifice cylindrique un peu plus étroit que le suppositoire et
dans lequel peut descendre un piston sans tige, permet de convertir préalablement
le mélange en un magdaléon cylindrique, facile à diviser
en parties rigoureusement égales, au moyen d’un compas. Chacune de
ces divisions, comprimée ensuite dans le moule conique, fournit un
Fig. 159. —Moules à suppositoires de M. Berquier.
suppositoire d’un poids exact et d’un dosag'e précis, en admettant que la
substance médicamenteuse ait été uniformément répartie dans la masse
entière, ce qu’il est facile d’assurer. Dans le cas où l’élément actif est
incolore, on peut y mélanger un peu de carmin ; l’oeil renseigne alors
sur l’homogénéité de la masse et dissipe toute inquiétude.

Sous le nom de suppositoires capsules, M. Berquier prépare également,
avec du beurre de cacao, des suppositoires creux, à couvercle, pouvant
contenir 1 gramme et plus de matière active, solide ou liquide, que l’on
introduit en nature ou mélangée à du beurre de cacao. On soude le couvercle,
en le pressant sur la capsule, dans le moule précité.

L’usage des suppositoires creux s’est beaucoup généralisé en Angleterre
et en Amérique, autant pour l’administration des peptones, extraits de
viande ou. aliments concentrés, que pour celle des médicaments. Les modèles
ci-contre (fig. 160) , de grandeur naturelle, peuvent suffire à toutes
les indications.

On peut préparer facilement des suppositoires creux de la manière sui-
958 ■ MÉDICAMENTS PRÉPARÉS AVEC LES CORPS GRAS.
vante : on coule, à la manière ordinaire, du beurre de cacao dans un moule
en papier, au moment où il commence à se figer. On enfonce aussitôt,
dans lamasse presque solide et le plus profondément possible, un second
moule semblable au premier mais plus évasé, que l’on maintient jusqu’à
solidification suffisante du beurre. Pour enlever le moule intérieur, on y
verse de l’eau chaude ; le beurre fond et coule un peu vers la pointe, qu’il
renforce ; le moule s’enlève aisément. On remplit alors la cavité du médicament
prescrit et on la ferme en y coulant une couche de beurre de cacao
de 3 millimètres d’épaisseur (P. Cabantous).

Un suppositoire bien préparé doit présenter les qualités suivantes : 1° Il
doit être stérile ; 2° il doit pouvoir être introduit facilement ; 3° le niédiFig.
160. — Suppositoires creux.
cament doit être également réparti dans toute sa masse ; 4° ce médicament
doit pouvoir être absorbé avec rapidité ; 5° enfin, chaque suppositoire doit
renfermer exactement la dose de médicament prescrite.

MM. Lewin etEschbaum, en formulant ces préceptes, ajoutent que les
suppositoires préparés par fusion avec le beurre de cacao ne peuvent guère
y satisfaire entièrement. Ils conseillent de recourir à la trituration du
beurre avec de l’axonge et le médicament. Quand le mélang-e est intime,
on divise la masse et on donne à chaque fraction la forme d’un suppositoire.


Les mêmes auteurs blâment l’emploi du mélange de gélatine et de
glycérine, qui a été proposé pour remplacer le beurre de cacao.

La gélatine renferme parfois des bases org-aniques, dont la présence ne
peut être regardée comme indifférente à l’organisme. De son côté, la
glycérine est irritante pour l’intestin.

Il serait préférable de se servir de poudre d’agar-agar, neutralisée par
un mélange avec 1 centième de son poids de carbonate acide de sodium.
On prend alors :
Poudre d’agar-agar neutralisée 1 partie.Eau… ; .-29 —
On introduit le tout dans une fiole, que l’on bouche et qu’on maintient
SUPPOSITOIRES. 9S9
pendant 10 minutes dans l’eau bouillante. Le liquide peut être coulé dans
des cornets de papier paraffiné ou vaseline. Les [médicaments solubles
pouvant être dissous dans cette masse, on est sûr de leur égale répartition.
L’antipyrine exige une proportion d’agar-agar double de la précédente,
si les suppositoires doivent contenir 10 p. 100 dej .substance active, et
triple, s’ils doivent en renfermer 50 p. 100.

Pour préparer des suppositoires de tannin, il n’est pas besoin de
chauffer. On mélange au mortier :
Tannin pulvérisé 1 partie.,Agar-agar pulvérisé 2 —
On mélange, on ajoute 7 parties d’eau, on roule la masse, on la divise
et on moule mécaniquement.

Le Dr Veslay Gadd administre les extraits de viande peptonisée, parla
voie rectale, englobés dans un mélange de gélatine^et de glycérine qu’il
nomme glycogélaline et qu’il prépare en dissolvant au bain-marie, dans
100 grammes de glycérine, 20 grammes de gélatine et 30 grammes d’eau.
Le mélange prend l’état solide .en se refroidissant ; on y incorpore la
substance alimentaire par trituration ; en général, 60 centigrammes
d’extrait de viande par suppositoire.
SUPPOSITOIRE D’ALOÈS.■ srAloèsen poudre très fine 0.50Beurre de cacao 4:00On opère comme pour le suppositoire de
beurre de cacao et, lorsque la masse est
suffisamment refroidie, on y mélange avec
soin l’aloès pulvérisé (Codex).Guibourt conseillait de diviser l’aloès
dans deux ou trois fois son poids de lycopode,
avant de l’incorporer au corps gras.
On peut étendre ce procédé à d’autres substances
pulvérulentes.SUPPOSITOIRE DE BEURRE DE CACAO.Beurre de cacao 4 gr.On fait fondre le corps gras à une douce
chaleur et, lorsqu’il est sur le point de se
figer, on le coule dans un moule de papier
ayant la forme d’un cône allongé.Lorsque le médecin prescrit l’addition
d’un extrait qui ne peut être pulvérisé, on
délaie cet extrait avec une quantité d’eau
suffisante pour lui donner la consistance
sirupeuse et on l’ajoute au beurre de cacao
convenablement refroidi. On mélange exactement
au moment de couler dans le moule
(Codex).SUPPOSITOIRE D’EXTRAIT DE
RATANHIA.Extrait de ratanhia ■ 1 gr.Beurre de cacao 3Pour un suppositoire, préparé suivant le
mode opératoire indiqué pour le suppositoire
d’aloès (Codex).La formule suivante est d’une exécution
un peu plus longue, mais plus facile ;
On dissout séparément, au bain-marie :Extrait sec de ratanhia 10 gr.Glycérine à 30° 20Savon blanc 10Glycérine 20On mélange les deux liquides et on
coule.SUPPOSITOIRE DE GLYCÉRINE.Glycérine 2 gr.Beurre de cacao 4On verse goutte à goutte la glycérine
dans le beurre de cacao fondu et on agite
jusqu’à ce que le mélange commence à se
solidifier, puis on coule. La substitution de
1 gramme de cire blanche à autant de
beurre de cacao donne des suppositoires
d’une consistance irréprochable. Le savon,
la lanoline et l’alcool, conseillés comme
intermédiaires sont complètement inutiles.
(A'. Colombat).Parfois on se borne à remplir de glycérine
des suppositoires creux. Le moyen est bon,
mais les suppositoires ainsi préparés sont
très fragiles.Lorsqu’on substitue au beurre de cacao
l’huile de coco, on peut y incorporer facilement
50 p. 100 de glycérine, sans que la
consistance en souffre.La gélatine donne un résultat meilleur
et elle est fréquemment appliquée à là
préparation des suppositoires et des ovules
à la glycérine. La proportion employée
est presque toujours trop forte ; le mélange■960 MÉDICAMENTS PRÉPARÉS AVEC LES CORPS GRAS.ne se ramollit qu’aune température supérieure
à40° ; sa liquéfaction dans les organes
n’est pas assurée.M.O. Bouvieraréussià corriger ce défaut,
tout en maintenant au médicament une solidité
suffisante, au moyen de la formule
•ci-après :grGélosesèche 0.05Gélatine .. 16.00Eau distillée 50.00Glycérine 200.00On fait macérer la gélose dans l’eau
froide, pendant quelques heures, jusqu’à
■ce qu’elle soit blanche et opaque. On porteà 100°, au bain-marie, pour obtenir la dissolution
de la gélose ; on ajoute la gélatine
et on chaude de nouveau, pour la liquéfier.
On verse cette dissolution dans la
glycérine, préalablement chauffée à 100° ;
on élève à 108°-110° latempérature, que l’on
maintient pendant quelques instants pour
obtenir une clarification parfaite. On passe
à travers une flanelle blanche, lavée à l’eau
bouillante, et on reçoit le liquide dans un
vase également rincé à l’eau bouillante.La pâle ainsi obtenue est suffisamment
stérilisée ; elle se ramollit à 35°, entre en
fusion à 37° et se solidifie à 31°. Elle remplit
toutes les conditions désirables.
CHAPITRE XXVI
MÉDICAMENTS PRÉPARÉS AVEC LES ESSENCES.

On prépare avec les huiles volatiles deux espèces de médicaments,
nommés myrolés et oléosaccharures.
I. MYBOLÉS.
Henry et Guibourt ont donné le nom de myrolés aux solutions médicamenteuses
que l’on peut obtenir au moyen des essences.

Ces médicaments sont très peu nombreux et rarement employés. Il n’en
saurait être autrement, pour deux raisons : tout d’abord, les essences ont
un pouvoir dissolvant limité à un très petit nombre de substances ; en
outre, leur activité propre s’oppose à ce qu’elles aient des usages variés.
Les myrolés’ que l’on trouve inscrits dans les anciennes pharmacopées
sont les suivants :
Baume de soufre térébenthine, de Ruiand ; solution de soufre lavé dans
l’essence de térébenthine ;
Baume de soufre anisé, d’Adrien Mynsicht ; solution de soufre lavé dans
l’essence d’anis ;
Baume de-soufre benzoïné ; solution de soufre dans l’huile empyreumatique
odorante du benjoin ;
Baume de soufre succiné ; solution de soufre dans l’huile empyreumatique
de succin ;
Baume de soufre anlimonié, de Lémery, que l’on obtient en chauffant du
soufre doré d’antimoine avec de l’essence de térébenthine ;
Baume de Vinceguère ; solution d’ambre, de musc et de safran, dans un
mélange d’huiles essentielles.

Pour les préparer, on fait digérer les médicaments dans les essences, à
une douce chaleur, au bain de sable ou à l’étuve. L’opération est terminée
quand le liquide a pris une couleur foncée.

La composition de ces produits n’est pas bien connue. Le Canu suppose,
dans ceux qui sont, à base de soufre, la présence de l’hydrogène sulfuré.
Leur véhicule ayant été exposé pendant longtemps à l’action de la chaleur,
doit avoir plus ou moins subi une altération qui ne peut qu’augmenter
au contact de l’air ; on doit, en conséquence, renouveler souvent les myrolés
et les conserver dans des flacons pleins et bien bouchés.
BAUME DE SOUFRE ANISÉ.Soufre lavé 10 gr.Essence d’anis 48ANDOUAiiD. — 5° édition.Onliquéfiele soufre, dans unmatras, puis
on le chauffe à 200° ; quand il est devenu
pâteux, on immerge le matras dans l’eau6J962MÉDICAMENTS PRÉPARÉS AVEC LES ESSENCES.froide, on y introduit l’essence, puis on le
porte dans l’eau bouillante, où on le maintient
pendant une demi-heure. On abandonne
ensuite le liquide au repos, pendant
24 heures, et on décante (Robiquel).
On peut aussi, mais ce procédé est moinsbon, faire digérer le soufre dans l’essence,
à la chaleur du bain de sable, jusqu’à ce
que le liquide ait acquis une belle couleur
rouge.On prépare de même les autres myrolés
de soufre.II — OLÉOSACCHARURESLes
oléosaccharures sont des mélanges d’huile essentielle et de sucre
pulvérisé.

On les prépare, généralement, en triturant ensemble ces deux ,subs
tances jusqu’à parfait mélange.

Quand l’essence appartient aux fruits des aurantiacées, on frotte ces
fruits avec des fragments de sucre, de manière à détacher entièrement le
zeste, puis on pulvérise le sucre par une trituration prolongée. Ce procédé
fournit un produit plus agréable que le simple mélange du sucre aux
huiles volatiles.

Les oléosaccharures contiennent les essences à un état de division tel,
qu’elles sont solubles ou faciles à suspendre dans l’eau. Il en résulte aussi
que l’oxydation de ces principes est très prompte et que les oléosaccharures
perdent leur suavité primitive, au bout de peu de temps. On doit les
préparer au moment du besoin.
OLÉOSACCHARURE D’ANIS.Essence d’anis 1 gr.Sucre blanc 20On triture le tout dans un mortier. On
prépare de la même manière les oléosaccharures
de carvi, fenouil, menthe, etc.
(Codex).OLÉOSACCHARURE DE CITRON.Citron récent N° 1Sucre blanc en morceaux 10 gr.On frotte le sucre contre la surface extérieure
du citron, pour en détacher toute la
partie jaune. On triture ensuite dans un
mortier, pour avoir un mélange exact.On prépare de même les oléosaccharures
de bergamote, de cédrat et d’orange
(Codex).
CHAPITRE XXVII
MÉDICAMENTS PRÉPARÉS AVEC LE VIN.

Le vin sert à préparer les solutions que l’on désigne sous le nom de
Vins médicinaux.

Trois espèces de vin concourent à fournir ces médicaments ; ce sont :
les vins blancs, les vins rouges et les vins sucrés ou vins de liqueur. Chacune
de ces espèces présente des qualités particulières, qu’il importe de connaître,
pour en faire une application raisonnée dans les opérations
pharmaceutiques. . . ■

I. — VIN.
Préparation. — Pour faire du vin blanc, on exprime le raisin (blanc ou rouge) , on
reçoit le liquide (moût)  dans des cuves, où le sucre qu’il contient subit la fermentation
alcoolique. On soutire le vin un peu avant l’entière métamorphose du sucre, pour éviter
la conversion de l’alcool en acide acétique, et on l’enferme dans des tonneaux. La fermentation
se poursuit pendant plusieurs mois encore et provoque le dépôt d’un mélange
de crème de tartre, de ferment, de débris de tissus, etc. (lie). Quand elle est terminée,
on soutire le vin de nouveau et on le soumet à la clarification (collage)  au moyen de la
colle de poisson.La fabrication du vin rouge diffère de la précédente en ce qu’on laisse macérer les
enveloppes du raisin avec le liquide fermenté. L’alcool produit dissout alors la matière
colorante de l’enveloppe, sur laquelle le suc du fruit était à peu près sans action.Quant aux vins de liqueur, on les prépare avec,des raisins très sucrés et en arrêtant
la fermentation lorsqu’il reste encore une forte proportion de sucre dans le liquide.
Quelquefois on concentre, à l’aide de la chaleur, une partie du vin, que l’on mélange
ensuite au reste, pour augmenter sa richesse saccharine.
Caractères. — Vins blancs. — Les vins blancs sont à peine colorés,
faiblement aromatiques et d’une agréable acidité. Ils contiennent, comme
éléments essentiels, en dissolution dans une grande quantité d’eau, de
l’alcool et du. larlrate acide de potassium.

On y trouve, en outre, de petites proportions des composés suivants :
aldéhydes, acides acétique, butyrique, succinique, malique et oenanthique ; tannin ;
glycérine, chlorure de sodium, sulfate de potassium, tartrate de calcium ;
matière albuminoide, matière colorante jaune ; éthers oenanthique, caprylique,
caprique, isobutylique et acétique, huile essentielle, etc.
Vins rouges. — Les vins rouges se distinguent des vins blancs par leur
■ saveur astringente et par leur coloration, qui est due à la présence d’une
matière bleue nommée oenocyanine (Maumené). Ils renferment plus d’alcool
et de tannin que les vins blancs et moins de crème de tartre.
Vins sucrés. — Le caractère distinctif des vins de cette catégorie est de
964- MÉDICAMENTS PRÉPARÉS AVEC LE VIN.
tenir en,dissolution une proportion notable de sucre, que le ferment n’a
pas métamorphosé. Us sont aussi plus alcooliques que tous les autres et,
par suite, très peu chargés de crème de tartre.

Essai. — Les vins destinés aux préparations pharmaceutiques doivent
être naturels et d’une pureté irréprochable. On altère souvent ces produits
en y mélangeant de l’eau, des vins de qualité inférieure, des matières
colorantes, des substances minérales, du sucre, du cidre, etc. Leur essai
doit en conséquence porter sur la proportion d’alcool, d’éléments fixes
Fig. 1G1. — Alambic de J. Salleron pour l’essai des vins.
(extrait) , de crème de tartre, etc., qu’ils renferment. Il comprend, en
outre, la recherche des matières colorantes étrangères, des produits
minéraux, du sucre, du cidre, etc.
a. Alcool. —On détermine rapidement la richesse alcoolique d’un vin
en le distillant dans l’appareil de J. Salleron (fig. 161). On en remplit l’éprouvette
L jusqu’au trait supérieur a ; on le verse ensuite dans le ballon
B. On place l’éprouvette sous le serpentin, puis on chauffe. Lorsque Je
volume du liquide condensé est égal à la moitié de celui qu’on a mis en
expérience, on arrête l’opération.

Tout l’alcool se trouve alors dans l’éprouvette. Pour en apprécier la
quantité, on complète avec de l’eau le volume primitivement occupé par
le vin, et l’on prend, à l’aide d’un aréomètre, le titre alcoométrique du
mélange, que l’on corrige ensuite de l’erreur relative à la température.

Dans le cas où l’on doit procéder à de nombreux dosages consécutifs,
il est avantageux d’associer plusieurs alambics en batterie (fig. 162). Cette
disposition permet d’accélérer notablement les opérations analytiques.
. Bien que cette opération ne présente aucune difficulté pratique, elle
VIN. 965
est parfois délaissée. Un appareil très simple, dont l’idée première
appartient à Tabarié, de Montpellier, perfectionné par mademoiselle Vidal
et par Malligand, sous le nom d’ébullioscope, est fréquemment appliqué
aujourd’hui à la détermination du titre alcoolique des vins.

Cet appareil a pour but de remplacer la séparation de l’alcool, par
l’observation de la température d’ébullition du liquide. La manoeuvre est
aisée, mais ses indications n’ont pas toute l’exactitude de celles que donne
la distillation.

Effectivement, Salleron a démontré que l’ébullioscope accuse des
Fig. 162. — Batterie d’alambics Sallerou.
richesses trop faibles, pour les mélang-es d’eau et d’alcool pur, et trop fortes
pour les vins, surtout pour ceux qui sont chargés de matières extractives.
11 s’est alors appliqué à en éliminer les causes d’erreur, et il a construit,
sur.le même principe, un nouvel instrument, nommé ébulliomètre (fig. 163) ,
perfectionné par M. Dujardin, et dont voici la description :

Une chaudière AB, contenant le liquide à titrer, est enfermée dans
l’enveloppe CB. Dans la tubulure T passe un thermomètre divisé en
dixièmes de degrés centigrades, depuis 85° jusqu’à 101°. Un condenseur EF,
placé sur la chaudière, prévient la déperdition du liquide vaporisé. Le
chauffage est effectué par une lampe L, disposée sous un prolongement
966 MÉDICAMENTS PRÉPARÉS AVEC LE VIN.
horizontal b de la chaudière ; l’ébullition est obtenue en moins de sept

minutes.

Pour convertir en richesse alcoolique les indications du thermomètre
on se sert d’une règle à coulisse (fig. 164) , composée d’une réglette médiane,
mobile entre deux échelles fixes et reproduisant la graduation des
thermomètres, depuis 85° jusqu’à 101°. Les deux échelles fixes sont graduées

de 0° à 25°, l’une pour les mélanges d’eau et d’alcool,
l’autre pour les vins ordinaires.

Quand on veut procéder à un essai ébulliométrique, on
commence par déterminer la température d’ébullition de
l’eau dans l’appareil, en ayant soin de plonger le réservoir
du thermomètre dans la vapeur. La température indiquée
par ce dernier, 100°,1 par exemple, est notée au moyen de
Fig. 163. — Hljullionièlre de J. Salleron.Fig. 164.
Règle à coulisse.
la réglette mobile, dont on arrête la division 100,1 en face du trait O des
échelles fixes, où elle peut être maintenue par l’intermédiaire d’un écrou.

Si l’essai porte sur un mélange d’eau et d’alcool et que le thermomètre
marque 90°,7, il suffit de lire la division tracée sur l’échelle de gauche, en
regard de 90°,7 ; on trouve 13°,8 pour la richesse alcoolique cherchée.

Dans le cas où le liquide en expérience est du vin, on relève l’indication
portée sur l’échelle de droite, à la hauteur du même degré thermométrique
90°,7 : 13°,55 représentent le titre alcoolique du vin essayé.
VIN. 967
Le même dosage peut être effectué au moyen du réfractomètre de
M. Amagat. Les résultats sont précis et très rapidement obtenus.

Les vins blancs légers renferment généralement de 7 à 12 p. 100 d’alcool ;
les vins rouges de Bordeaux et de Bourgogne en contiennent de 8 à 14
p. 100 et, dans les vins sucrés, cette proportion peut s’élever jusqu’à 18 et
20 p. 100. Ou conçoit d’ailleurs que ces chiffres doivent varier, pour un
même vin, suivant l’année qui le fournit et suivant le temps depuis lequel
on le conserve.
b. Extrait. — Rien n’est plus variable aussi que la quantité d’éléments
fixes tenus en dissolution dans les vins. On admet généralement qu’elle
est comprise entre 14 et 25 p. 1000. Cette approximation peut servir à
déceler la fraude qui consiste à fabriquer du vin de toutes pièces avec de
l’eau, de l’alcool, des matières colorantes, etc.

Pour savoir combien un vin peut fournir d’extrait, on en évapore 5 ou
10 grammes dans une capsule de platine tarée, puis on dessèche le résidu
à 100°, jusqu’à ce qu’il ne perde plus de poids par une nouvelle exposition
à l’étuve, et on le pèse.

Il est préférable de faire l’évaporation dans le vide ; les éléments solides
du vin ne sont pas altérés, la glycérine reste intégralement dans l’extrait
et l’opération présente, par suite, TpVos de garanties d’exactitude. Elle est
malheureusement fort longue et on s’est ingénié à la remplacer par des
moyens plus rapides.

M. Houdard a construit un aréomètre spécial, nommé par lui oenobaromèlre,
dont les indications, combinées à celles d’un thermomètre et à la
détermination du titre alcoolique du vin, donnent assez exactement, dans
des tables dressées à cet effet, la proportion d’extrait séché à 100° contenu
dans le vin en expérience.

Le réfractomètre de M. Amagat permet également le dosage du même
élément, mais, ici, c’est l’extrait réalisé dans le vide qu’on obtient ; il faut
le multiplier par 0,8 si l’on veut le transformer en celui que donne l’étuve
ou Je bain-marie à 100°.
c. Crème détartre. — Le meilleur procédé de dosage de ce principe,
dans les vins non plâtrés, a été donné par MM. Berthelot et de Pleurieu
On ajoute à 10 ce. de vin, placés dans un petit matras, 20 ce. d’un
mélange à volumes égaux d’alcool et d’éther ; on laisse reposer pendant
48 heures. On décante alors le liquide sur un petit filtre, on laisse le
précipité dans le matras, avec le liquide éthéro-alcoolique, jusqu’à ce
que celui-ci ne soit plus acide ; on jette tous les produits de lavage sur
le filtre déjà employé. Cette opération terminée, on introduit le filtre
dans le matras, on dissout la crème de tartre avec de l’eau chaude et on
en détermine l’acidité avec une liqueur alcaline décinormale, après avoir
coloré le liquide avec de la phtaiéine ou du tournesol. Au chiffre de crème
détartre calculé, on ajoute 0*r,2 par litre, pour le sel entraîné par les

lavages.
d. Matières colorantes. — Les substances qui servent à colorer artificiellement
les vins rouges sont de plus en. plus nombreuses. Les unes sont
968 MÉDICAMENTS PREPARES AVEC LE VIN.d’origine végétale : mauve, coquelicot, sureau, hièble, troène, phytolaque,

orcanette, campêche, fernambouc, etc.

La cochenille est empruntée au règne animal. Les autres colorants sontdes
dérivés du goudron dehouille: fuchsine, sels et acides sulfoconjuguésderosaniline,
dérivés azoïques, phtaléines, etc. La recherche de ces matières colorantes
est très délicate et souvent peu concluante ; elle s’appuie sur des
réactions plus ou moins caractéristiques, lorsqu’on les considère isolément,
mais qui, prises ensemble, donnent certaines garanties de certitude. Voici
les moyens le plus souvent employés dans ces essais :

1° On sursature le vin avec l’ammoniaque, on y ajoute du sulfure d’ammonium
et on filtre. Le vin naturel prend, au contact de ces réactifs, une
teinte verte ; le vin fraudé garde une coloration bleue, rouge ou violette
(Filhol).

2° On verse dans le vin suspect un léger excès d’ammoniaque, qui- le
colore en brun, puis on sature l’alcali avec une solution d’acide tartrique ;
le vin naturel reste brun, celui qui renferme une couleur étrangère reprend
sa nuance primitive, sous l’influence de l’acide tartrique (Batilliat).

3° Le picrate de potassium précipite le vin naturel et le colore en brun
sale, tandis qu’il communique une teinte pourpre au vin coloré avec des
fleurs de mauve, sans troubler sa transparence (Millier).

4° On prend des éponges blanchies et privées de chaux par l’acide
chlorhydrique dilué, puis lavées avec soin ; on les trempe dans le vin ; on
les lave ensuite 15 fois dans l’eau pure et on les fait sécher. Après cette
manipulation, les éponges sont incolores, si le vin est pur, et plus ou
moins bleuâtres, s’il est coloré avec la mauve ou les baies de myrtille
(Boilger).

5° On dialyse un 1/2 litre de vin. Au bout de quelques heures, le liquide
extérieur présente une coloration rouge rose, quand le vin est naturel, et
jaune lorsqu’il est teint par les bois de Campêche ou de Fernambouc (Romei
etSestinî).

6° La fuchsine est particulièrement facile à reconnaître. On agite, avec
de l’éther, le vin préalablement additionné d’ammoniaque. La fuchsine se
dissout dans l’éther, à l’état de combinaison incolore. Et si, dans cette
solution soigneusement décantée, 'on verse un excès d’acide acétique, le
liquide se colore en rose ou en rouge, suivant la proportion de la fuchsine
dissoute (Falières). " - - •

7° Pour rechercher les dérivés basiques du goudron de houille, on prend
150 ce. de vin, que l’on sature peu à peu par l’eau de baryte, jusqu’à ce
que le précipité verdisse. On y ajoute alors 30 ce. d’alcool amylique ou
d’éther acétique, on agite et on laisse reposer. Le liquide éthéré ou alcoolique
est décanté, puis filtré. Il est coloré en rose, en rouge, en jaune, etc.,
en présence des dérivés de  ?-osaniline, des phtaléines, des dérivés azoïques,
delà cochenille et de l’orseille. Quelques dérivés sulfoconjugués de rosaniline
et plusieurs composés azoïques ne colorent pas le dissolvant alcoolique
ou éthéré.

Le dissolvant, coloré ou non, est alors divisé en deux parties.
VIN. g69
La première est évaporée rapidement sur une floche de soie dôcreusée,
qui est colorée en rouge plus ou moins vif par la rosanilme et la safranine.
La seconde partie est également évaporée dans une petite capsule de
porcelaine. Le résidu, traité par 2 ou 3 gouttes d’acide sulfurique concentré,
prend une teinte jaune, verte, rouge, bleue ou violette, quand elle contient
des dérivés azoïques ou des phtaléines (Ch. Girard).

8° L’alun, l’azotate d’étain, le bichlorure d’élain, l’acétate de plomb et
d’autres réactifs communiquent aux vins rouges des nuances particulières,
dont quelques-unes sont caractéristiques. (V. les traités d’analyse.) 
e. Substances minérales. — Les composés minéraux, que l’on ajoute
au vin, parfois frauduleusement, dans le but de corriger ses qualités défectueuses,
sont : les carbonates alcalins, le plâtre, l’alun et, plus rarement, la
litharge.

Les carbonates alcalins sont destinés à effacer les traces de la fermentation
acétique du vin. Ils forment, avec l’acide acétique, des combinaisons
quel’on trouve dans le produit de l’évaporation du vin à siccité. On peutJes
en extraire au moyen de l’alcool qui les dissout, et les caractériser avec
l’acide sulfurique, qui met leur acide en liberté ou qui le convertit en
éther acétique, suivant les conditions de l’expérience.

La recherche du plâtre consiste à mélang*er 20 cent, cubes devin et
10 cent. culDes d’une solution de chlorure de baryum contenant, par litre,
■4Br,781 de chlorure de baryum et4 gr. d’acide chJorJiydrique. S’il précipite
encore, par filtration, le vin contient plus de 2 gr, de sulfate de potassium
par litre, on le considère comme plâtré. Il est à remarquer, toutefois, que
cette supposition n’est fondée que dans le cas où l’analyse a démontré
l’absence de l’alun dans le vin.

Pour découvrir l’alun on précipite, à l’aide de l’acétate de plomJ}, les
acides tartrique, sulfurique et phosphorique, les matières colorantes, etc.
On filtre, on élimine, avec un courant d’hydrogène sulfuré, le plomb resté
dissous, on filtre à nouveau et on précipite l’alumine au moyen de
l’ammoniaque.

■ Lorsqu’on veut rechercher la litharge, on évapore le vin à siccité, on incinère
le produit, après y avoir ajouté un peu de nitre, et on traite le
résidu par l’eau aiguisée d’acide azotique. Le plomb se dissout et peut être
précipité de la liqueur par ses réactifs.
f. Sucre, mélasse. — On met facilement en évidence les additions de
matières sucrées. Pour cela, on évapore une certaine quantité de vin, on
■épuise le résidu par l’alcool faible, qui dissout le sucre, et on chasse le
liquide à la chaleur du bain-marie. On détermine ensuite la nature du
résidu, en cherchant à y constater les réactions des sucres.

On peut, plus simplement, déféquer le vin avec l’acétate basique de
plomb et vérifier si le liquide filtré réduit le tartrate cupro-potassique et
présente les autres caractères des solutions sucrées. De l’essai qualitatif on
passe facilement au dosage du principe réducteur, soit avec le même réactif,
soit au moyen du polarimètre.
g. Acide salicylique. — On acidulé 10 ce. de vin avec une goutte d’acide
970 MÉDICAMENTS PRÉPARÉS AVEC LE VIN.
sulfurique ; on ajoute de l’éther et on agite vivement. On décante l’éther,
on le lave plusieurs fois, par agitation avec de l’eau, on le filtre et on
l’évaporé à sec. Le résidu, délayé dans quelques gouttes d’une solution
très diluée de sesquichlorure de fer, développe une belle coloration violette,
si le vin a été additionné d’acide salicylique.
h. Cidre. — Les vins auxquels on a mélangé du cidre de pomme ou de
poire contiennent moins de crème de tartre et plus de tannin que les vins
purs. Le dosage de ces deux principes permet donc de constater cette
fraude, ou tout au moins de la soupçonner, car d’autres causes peuvent
faire varier la proportion des éléments ci-dessus. Pour augmenter la certitude,
on concentre le liquide en consistance sirupeuse ; on perçoit alors
plus nettement la saveur du cidre et, si l’on chauffe davantage, il se développe
une odeur de fruit cuit, qui est caractéristique.

Pharmacologie. — Les vins blancs, rouges et sucrés, sonldes agents
fréquemment utilisés par la médecine. Us participent tous des propriétés
de l’alcool ; en outre, l’influence de la crème de tartre se fait sentir dans
les vins blancs, et celle du tannin dans les vins rouges.

Ces liquides ne peuvent être affectés aux usages médicaux ou pharmaceutiques
qu’autant qu’ils jouissent d’une conservation parfaite. Cette
condition est facile à réaliser avec les vins sucrés, qui ne subissent ni la
fermentation acétique, ni l’envahissement des moisissures. Il en est tout
autrement des vins blancs et rouges, qui sont exposés à des altérations
multiples.

D’après les recherches de Pasteur, il faut attribuer toutes ces altérations
au développement de végétaux microscopiques. On les prérient
ordinairement, en soumettant les vins à des collages répétés. On clarifie
les vins blancs avec la colle de poisson ou la gélatine, et les vins rouges
avec le blanc d’oeuf. L’alcool des premiers, le tannin des autres coagulent
la colle et l’albumine et les précipitent, en même temps que les produits
tenus en suspension dans le vin.

Cette opération ne suffit pas toujours à préserver les vins de toute
fermentation. Pour les rendre inaltérables, M. de Vergnette-Lamotte a
proposé de les exposer pendant quelques jours à un froid de — 9°.

Pasteur conseille de les porter à 65° ou 70°, pendant quelques minutes
 ; il croit même qu’une température de 45° est suffisante pour les
stériliser et il regarde ce procédé comme susceptible d’assurer au vin une
conservation indéfinie.

Dans certaines régions, on mélange, dans le même but, du plâtre au
moût en fermentation. Le sel calcaire précipite l’acide tartrique à l’état de
tartrate de calcium, les produits albuminoïdes et pectiques, et une partie
des matières colorantes (Chancel). Il se forme en même temps du sulfate de
potassium. Un .peu de sulfate de calcium entre aussi en dissolution.

Au procédé du plâtrage, qui a pour défaut de modifier la composition
du vin, M. Calmettes a proposé de substituer le larlrage et M. Hugounenq
le phosphalage. Le larlrage consiste à mêler à la vendange, dans le pressoir,
de l’acide tartrique et du carbonate de calcium, en proportion telle
VINS MÉDICINAUX. 71
que l’acide soit en très léger excès. Le tartrate calcique formé par leur
combinaison entraîne la précipitation des éléments organiques qui troublent
le vin et assure sa clarification, sans toucher en rien à sa composition
chimique. Le phosphatage opère d’une manière analogue, par l’intermédiaire
du phosphate de calcium. Il clarifie très bien le vin, tout en y
introduisant un peu d’acide phosphorique. La pratique n’a pas encore
adopté couramment ces méthodes.
, II. — VINS MÉDICINAUX.OEnolés.

On appelle vins médicinaux les solutions que J’on obtient en traitant par
le vin des substances végétales ou minérales.

Préparation. — La nature du vin avec lequel on prépare chacun d’eux
n’est pas chose indifférente. .

Le vin rouge, contenant plus de tannin que les autres, ne convient pas
au traitement des substances métalliques, non plus qu’à celui des plantes
dont l’élément actif est un alcaloïde, car tous ces principes forment avec
le tannin des composés insolubles.

Le vin blanc est préférable-dans ces deux cas particuliers, parce qu’il
est plus acide et moins astringent.

Enfin, les vins sucrés, moins altérables que les précédents, sont naturellement
indiqués pour épuiser les matières mucilagineuses et toutes celles
dont la conservation est difficile.

Les vins blancs et rouges sont g-énéralement peu alcooliques. Le Codex
recommande qu’ils contiennent environ 10 p. 100 d’alcool et il en rehausse
le titre en y ajoutant, par litre, 60 grammes d’alcool à 60°. Le vin sucré
adopté par le formulaire légal est le vin de Grenache. Il doit contenir
environ 15 p. 100 d’alcool.

Deschamps blâme l’addition d’une quantité fixe de ce liquide à des vins .
qui sont inégalement alcooliques. Il conseille de mélanger à ceux-ci un
poids d’alcool pur tel, que chaque vin en renferme exactement 14 p. 100
et, pour aider à la conservation, il y dissout 10 p. 100 de sucre.

Les médicaments qui servent de base aux vins médicinaux ont presque
tous une origine végétale. On y introduit queiquefois des combinaisons
minérales, mais les substances animales en sont compJètement Jmnnies
depuis longtemps. ■ .

A l’exception des plantes antiscorbutiques, que l’on doit employer
fraîches, pour éviter la déperdition de leur huile volatile, on prend toutes
les autres à l’état sec, parce que l’eau de végétation affaiblirait le titre
alcoolique du vin et prédisposerait le produit à la fermentation.

Les substances doivent être d’autant plus divisées qu’elles sont moins
solubles. On les met en contact, pendant 24 heures, avec l’alcool à 60°, on
y ajoute ensuite le vin et on laisse macérer le tout pendant 10 jours.
972 MÉDICAMENTS PREPARES AVEC LE VIN.
Lorsqu’on se sert de vin de Grenache, de Malaga ou de Madère, on n’a pas
besoin.de les.additionner d’alcool.

Boullay a recommandé de remplacer la macération par la lixiviation.
Cette méthode n’a pas été adoptée par les auteurs du formulaire légal. On
peut y recourir, mais seulement lorsqu’il est nécessaire de préparer rapidement
un vin avec une plante sèche et nonmucilagineuse. M. Barnouvin
a démontré, en effet, que les vins obtenus par ce procédé sont fréquemment
moins chargés de principes actifs que ceux résultant de la macération
et que, de plus, ils sont très altérables ; on les conserve difficilement
plus de deux mois intacts. A ce terme ils se troublent rapidement, ils se
décolorent, et ils s’acidifient presque toujours. Ce mode de préparation
doit donc rester l’exception.

Les premiers pharmacologistes préparaient certains vins en faisant
macérer des substances médicinales dans le moût du raisin en fermentation.
Boinet a conseillé ce procédé pour le vin iodé, mais il n’a pas trouvé
d’imitateurs.

Caractères. — Les vins médicinaux sont, pour la plupart, des médicaments
de composition très complexe et imparfaitement connue. On y
trouve des produits extractifs, sucrés et mucilagineux, des résines, des
alcaloïdes, des huiles essentielles, des sels, etc., dissous à la faveur de
l’eau, de l’alcool et des acides que contiennent les vins naturels.

Ceux qui ont pour véhicule le Grenache ou le Malaga sont presque
inaltérables. Les autres, au contraire, subissent très promptement la fermentation
acétique. Aussi est-il indispensable de les soustraire au contact
de l’air, pendant et après leur préparation. On doit les enfermer dans des
flacons exactement remplis et bien bouchés, que l’on conserve dans un
lieu frais. Il s’y forme un dépôt, qui augmente pendant longtemps et dont
la nature n’est pas déterminée.

Parmentier remédiait à l’altérabilité des vins médicinaux, en les préparant
à mesure des besoins, par un simple mélange d’une teinture alcoolique
à du vin naturel. Ce procédé est défectueux ; il donne des produits
généralement inférieurs à ceux du Codex, le pouvoir dissolvant de l’alcool
étant beaucoup moins étendu que celui du vin.

On range les vins médicinaux en deux groupes, suivant qu’ils sont
simples on composés.

I. — VINS MÉDICINAUX SIMPLES.
VIN DE QUINQUINA.

Préparation. — Le Codex donne, comme officinal, le vin préparé avec
le quinquina gris :
Quinquina officinal 50 °rAlcool à 60° 60 ^viDrouse ""X"'"" !" ;" ;;i""-1000
VIN DE QUINQUINA. 973
On concasse le quinquina et on le met en contact avec l’alcool pendant

24 heures, dans un vase fermé. On ajoute le vin, on fait macérer pendant

10 jours, en agitant de temps en temps, on passe avec expression et on

filtre.

On prépare de la même manière le vin de quinquina jaune et le vin de
quinquina rouge, en employant 25 gr. de l’un ou de l’autre de ces quinquinas,
pour les mêmes quantités d’alcool et de vin.

On peut, selon l’indication, substituer le vin blanc au vin rouge, avec
les mêmes doses, mais sans addition d’alcool.

On prépare aux mêmes doses, mais sans addition d’alcool, les vins de
quinquina au Grenache, au Lunel, au Malaga, au Madère et autres vins de
liqueur [Codex).

Caractères. — Le vin de quinquina offre une amertume prononcée,
une saveur et une odeur qui rappellent celles de l’écorce avec laquelle on
l’a préparé. Lorsqu’il est fait avec un vin rouge, sa nuance est toujours
plus faible que celle du véhicule, dont la matière colorante s’est fixée en
partie sur les fibres ligneuses. Il contient, dans tous les cas, des quinates
de quinine et de cinchonine, des substances résineuses et extractives, et
une petite quantité des autres principes du quinquina.

On admet, d’après les analyses de Garot, que le vin enlève à l’écorce les
deux tiers des alcaloïdes qu’elle renferme. Cette proportion est probablement
trop élevée, ainsi que M. Schlagdenhauffen l’a démontré pour les
Vins de quinquina gris. Le tableau suivant résume les faits observés par
ce chimiste ; les chiffres se rapportent à 1 litre dé vin de quinquina :
NATURE DES VINS. AL00™™RIQ. EXTRAIT. CENDRES. ALC™ESRoussillon1866 10.40 31.278 3.871 0.620— 1869 10.10 '28.635 1.965 0.589Rouge d’Alsace 186C 10.20 31.'H0 2.257 0.532Saint-Julien Médoc 10.20 31.500 . 2.355 0.505Blanc d’Alsace.. 10.30 28.514 2.514 0.420— — 9.00 26.185 2.285 0.390Collioure 13.50 109.000 4.900 —
Le quinquina Huanuco avec lequel ont été préparés les vins ci-dessus,
contenait 5 p. 100 d’alcaloïdes, soit une proportion de 2er,5 par litre de
vin médicinal. Si l’on compare ce chiffre à celui des analyses de
M. Schlagdenhauffen, on voit que le vin le plus riche en alcool n’a pu
dissoudre que le quart des alcalis du quinquina, et que le vin blanc n’en a
dissous que le sixième. Ce dernier résultat était inattendu ; le vin blanc
semble plus propre que les autres à s’emparer des alcaloïdes, en raison de
son acidité et de l’absence presque complète du tannin. Cette aptitude est
constatée d’ailleurs par d’autres analyses exécutées sur des vins préparés
avec le même quinquina, mais sans addition d’alcool :
974MÉDICAMENTS PRÉPARÉS AVEC LE VIN.Alcaloïdes,
par litre.Roussillon 1886 0.127 gr.- 1809 0.111Blanc d’Alsace 1846 0.195
Il ressort de ces recherches, que le principal rôle appartient à l’alcool,
dans la dissolution des alcaloïdes du quinquina, et que l’écorce garde
encore les 4/5 environ de ces alcaloïdes, après une macération de
10 jours.

Essai. — Le vin de quinquina contenant de la quinine et de la cinchonine,
doit se troubler immédiatement, ou au bout de quelques heures,
lorsqu’on y ajoute un excès d’ammoniaque ou de tannin.

Pour doser ces alcaloïdes, on évapore à siccité 1 litre de vin, on ajoute
au résidu de la chaux éteinte et on traite le mélange comme il a été dit à
propos de l’essai du quinquina.
VIN D’ABSINTHE.Feuilles sèches d’absinthe 30 gr.Alcool à 60° : C0Vin blanc 1000On incise l’absinthe, on la fait macérer
pendant 24 heures avec l’alcool, on ajoute
le vin, et on laisse en contact pendant
10 jours, en agitant de temps en temps. On
passe, on exprime et on filtre.On prépare de la même manière le vin
de racine d’aunée (Codex).VIN DE BULBE DE COLCHIQUEBulbe frais de colchique 100 gr.Vin de Grenache 1000On incise les bulbes et on les fait macérer
dans le vin, en vase clos, pendant 10 jours,
en agitant de temps en temps. On passe
avec expression et on filtre {Codex).VIN DE COLOMBO.Racine de colombo 30 gr.Vin de Grenache 1000On réduit la racine en poudre grossière,
on la fait macérer dans le vin, en vase clos,
pendant 10 jours, en agitant de temps en
temps. On passe avecexpressioneton filtre.
On prépare de même, soit avec le vin
blanc, soit avec les vins de liqueur, les
vins de :Boldo,
Buchu,
Eucalyptus.
Quassia amara.(Codex).VIN DE GENTIANE.Racine de gentiane 30 gr.Alcool à 60° 60Vin rouge 1000On incise la racine, on la fait macérer
pendant 24 heures dans l’alcool ; on ajoute
le vin, on laisse en contact pendant 10 jours
en agitant de temps en temps. On passe
avec expression et on filtre (Codex).Ce vin se décolore rapidement et doit
être récemment préparé.Préparé avec le vin rouge, le vin de gentiane
est presque toujours trouble, surtout
lorsque le vin est jeune et que la gentiane
a été concassée. Cet inconvénient ne se
produit jamais avec le vin blanc, qui dès
lors devrait être préféré. On peut clarifier
le vin de gentiane trouble en l’agitant avec
1 gramme de carbonate de magnésie, par
litre, et filtrant aussitôt. Le liquide filtré
reste longtemps limpide.VIN SCILLITIQUE.Squames sèches de scille ,60 gr.Vin de Grenache 1000On contuse les squames de scille, on les
fait macérer pendant 10 jours dans le vin,
en agitant de temps en temps. On passe
avec expression et on filtre (Codex).
On prépare de même les vins de :
Coca,Colchique (semence) ,
Rhubarbe.
Le vin de coca peut aussi être préparé
avec le vin rouge.LAUDANUM DE SYDENHAM. 973
II. — VINS MÉDICINAUX COMPOSÉS.

LAUDANUM DE SYDENHAM.
Vin d’opium composé.

Préparation. — 1° On prépare le laudanum de Sydenham par macération
:
Opium officinal divisé 200 gr.Safran incisé ]00Cannelle de Ceylan concassée …….. 15Girofles concassés …….. 15Vin de Grenache 1600
On fait macérer le tout envase clos pendant 15 jours, eu agitant de
temps en temps. On passe, on exprime fortement et on filtre.

Les quantités ci-dessus donnent environ 1500 grammes de produit
(Codex).
2° Ce procédé fait macérer en même temps des- substances de- nature très différente ;
Guibourt conseille d’opérer méthodiquement, de la manière suivante :On met macérer le girofle et la cannelle dans la moitié ou dans les trois quarts du vin
prescrit, on y ajoute plus tard le safran et on exprime fortement après un contact suffisant.
On traite le mai'c par le reste du vin, on exprime encore, on réunit les deux
liqueurs et on y fait dissoudre l’opium. On épuise enfin le résidu de safran au moyen
de 200 gr. de vin, dont on se sert ensuite pour laver le marc, de l’opium, et pour compléter
le poids de 1600 gr. de laudanum. ■ ' " , 'Cette méthode est très rationnelle ; elle donne un produit plus chargé que celui du
Codex.
Caractères. — Le laudanum de Sydenham est un liquide dense
(D = 1,050 à 1,070) , de couleur brune, quand on le voit en masse, jaune
sous une faible épaisseur et lorsqu’on le dissout dans l’eau ; 1 p. de laudanum
communique une teinte jaune manifeste à 50000 p.r d’eau (Soubeiran).
Il présente une saveur très amère et une odeur d’opium, au milieu
de laquelle on distingue celle du safran. Il-tient en dissolution tous les
principes actifs de l’opium.

1 gramme de ce médicament correspond à 125 milligr. d’opium, à
62 milligr. d’extrait et à 12 milligr. de morphine.

Essai. — La valeur du laudanum de Sydenham dépend de la quantité
de morphine qu’il contient. Pour l’apprécier, on dose cet alcaloïde par
les méthodes que l’on emploie à la recherche du même principe dans
l’opium, ou par la méthode colorimétrique de Hinsdale ( V. Laudanum de
Rousseau).

Lorsqu’on veut seulement constater dans ce médicament la présence de
la morphine, on en met 24 ou 30 gouttes dans un tube bouché, avec
4 grammes d’eau distillée et 7 à S gouttes d’une solution d’acide iodique
au 6rac. Au bout de 10 minutes, on ajoute 2 ou 3 grammes de sulfure de
carbone et on agite vivement. En présence de la morphine, l’acide iodique
se trouve réduit, et l’iode mis en liberté, se dissout dans le sulfure et le
colore en rose (Lepage).
976 MÉDICAMENTS PRÉPARÉS AVEC LE VIN.VIN ANTISCORBUTIQUE.
Racine fraîche de raifort….. 30 gr.
Feuilles fraîches de cochléaria
incisées 15— — cresson 15— — trèfle d’eau… 3Semence de moutarde 15Chlorure d’ammonium '7Alcoolat de cochléaria composé
16Vin blanc 1000 ,On coupe les racines de raifort en tranches
minces, on monde et on incise les
feuilles des autres plantes ; on pulvérise
les semences de moutarde et on met le tout
avec le sel ammoniac dans un vase fermé.
On ajoute le vin et l’alcoolat de cochléaria :
on laisse macérer pendant 10 jours, en
agitant de temps en temps, on passe avec
expression et on filtre (Codex).
VIN AROMATIQUE.Alcoolature vulnéraire 125 gr.Vin rouge 875(Codex).Ce médicament fournit des pansements
adhérents aux plaies, après dessiccation.
Pour obvier à cet inconvénient, M. Ferrand
propose de remplacer une partie du
vin par de la glycérine et d’opérer par
déplacement :Espèces aromatiques 1175 gr.Alcool à 80° 1000Glycérine 2625. Vin rouge , 7375On place les espèces aromatiques dans
un appareil à déplacement, on les arrose de
temps en temps avec l’alcool, qu’on laisse
macérer pendant 5 jours. On lessive ensuite
avec la glycérine additionnée de son poids
de vin, puis avec le reste de vin pur ; on
exprime enfin et on filtre.Le vin aromatique ainsi préparé provoque
moins que celui du Codex l’adhérence
des tissus auxplaies qu’ils recouvrent, mais
il ne jouit pas d’une plus longue conservation
que celui-ci.VIN DIURÉTIQUE AMER DE LA
CHARITÉ.Vin amer scillilique.Racine d’asclépiade 15 gr.— d’angélique 15Squames sèches de scille 15 gr.Quinquina gris 60Écorce de winter 60Feuilles d’absinthe 30— mélisse 30Baies de genièvre 15Macis 15Écorce fraîche de citron 15Alcoolà60° 200Vin blanc -.- 4000On réduit en poudre grossière les racines,
les écorces, les feuilles et le macis ; on met
le tout dans un matras avec le vin, on fait
macérer pendant 10 jours, en agitant de
temps en temps. On passe avec expression
et on filtre (Codex).VIN DE QUINQUINA COMPOSÉ.Quinquina Calisaya 100 gr.Écorce d’orange amère 10Camomille 10Alcool s. 80° 100Vin blanc généreux 900On concasse le quinquina, on incise les
écorces d’orange et on les fait macérer avec
la camomille dans l’alcool et le vin, pendant
10 jours, en agitant de temps en temps.
On passe ensuite et on filtre (Codex de
1866).Cette formule est destinée à remplacer
celle du vin de Séguin, qui est restée
inconnue, mais dont la réputation a résisté
à l’épreuve du temps.VIN DE DIGITALE COMPOSÉ
DE L’HOTEL-DIEU.Vin diurétique de Trousseau.grSquamesde scille 7.50Feuilles sèches de digitale 5.00Baies de genièvre 75.00Acétate de potassium sec 50.00Alcool à 90° 100.00Vin blanc 900.00On divise les de feuilles digitale, les baies
de genièvre et les squames de scille, on les.
fait macérer dans le vin additionné d’alcool.
Après 10 jours de contact en vase clos, on
jette sur une toile et on exprimele marc. Ondissout
ensuite l’acétate de potassium dans
le liquide et on filtre au papier (Codex).20 gr. de ce vin correspondent à enviroa
0er,10 de digitale et à 1 gr. d’acétate de.
potassium.
CHAPITRE XXVIII
MÉDICAMENTS PRÉPARÉS AVEC LE VINAIGRE.

On prépare avec le vinaigré des solutions qui portent le nom de
vinaigres médicinaux ou d’oxéolés. Le vinaigre lui-même est employé
comme médicament, soit à l’état naturel, soit après avoir été distillé.

I. — VINAIGRE.

Préparation. — On obtient le vinaigre, en exposant le vin à l’action de l’air et d’un
ferment spécial (mycoderma aceti) , dans des tonneaux incomplètement remplis et maintenus
à une température de 30° à 35°. Sous l’influence du développement du mycoderme,
l’alcool s’oxyde et se-convertit en acide acétique (Pasteur).

Caractères. — Les vinaigres de vin sont seuls usités en médecine, et
la préférence est accordée au vinaigre blanc. Ce liquide offre une saveur et
une odeur caractéristiques, il est légèrement coloré en jaune. Sa composition
chimique diffère de celle du vin, principalement en ce que l’alcool se
trouve presque totalement converti en acide acétique.

Essai. — Le vinaigre est l’objet de fraudes multiples : on y ajoute de
Veau, de l’acide clilorhydrique, de l’acide sulfurique, de l’acide azotique,
de l’acide tartrique, de l’alcool amylique, des épines, des vinaigres de bière
ou de cidre.
Eau. — On reconnaît l’addition de l’eau à l’abaissement de la richesse
acétique.

Pour évaluer la proportion de l’acide acétique, on a proposé l’usage
d’aréomètres donnant le poids spécifique du liquide. Les indications de
ces instruments sont souvent fautives, car des causes diverses peuvent faire
varier la densité du vinaigre.

Soubeiran conseille la saturation par les carbonates alcalins. D’après
ses essais, 100 gr. de vinaigre pur neutralisent 9 à 10 gr. de carbonate
de potassium sec, ou 7 à 8 gr. de carbonate de sodium sec. Il est plus
facile et plus rapide de faire un dosage acidimétrique du produit.

Sous le nom d’acélimétrie, J. Salleron et Réveil ont indiqué un moyen
d’essai volumétrique très rapide, consistant à saturer l’acide acétique par
une liqueur alcaline titrée, en présence du tournesol comme témoin. On
prépare la solution alcaline (liqueur acétiméiriqué)  avec les éléments

ci-après :

Borate de sodium pur 45 gr.

Soude caustique pure — n
Eau distillée lco°AKDOUARD. — 5e édition. 62978 MÉDICAMENTS PRÉPARÉS AVEC LE VINAIGRE.
On colore la liqueur avec du tournesol et on la filtre. Elle se trouve
titrée de telle sorte, que 4 cent, cubes de liqueur alcalimétrique de GayLussac
en neutralisent exactement 20 cent, cubes.

Pour faire l’essai, on mesure, à l’aide d’une pipette, 4 cent, cubes de
vinaigre, que l’on introduit dans un tube gradué (fig. 165). On y verse
ensuite goutte à goutte la liqueur acétimétrique, jusqu’à ce que le mélange
ait pris une teinte violacée uniforme, indice de la saturation de l’acide.
Le chiffre correspondant à l’affleurement du liquide dans l’acétimètre
exprime, en centièmes, la richesse du vinaigre en acide acétique pur ;

c’est-à-dire que si le liquide est au niveau du
degré 9, le vinaigre contient, par litre, 90 gr. d’acide
acétique pur.
Acide chlorhydrique. — On recherche, au moyen
de la distillation, la présence de cet acide. Lorsqu’il
existe dans le vinaigre, il passe dans le réciFig.
16S. — Acélimêlre de J. Salleron et Réveil.
pient avec les premiers produits condensés ; on le met en évidence en y
ajoutant une solution de nitrate d’argent, qui donne naissance à un précipité
blanc de chlorure d’argent, soluble dans l’ammoniaque et insoluble dans
les acides.
Acide sulfurique. ■— Plusieurs moyens permettent de découvrir l’acide
sulfurique. Les suivants sont les plus simples :

On chauffe, dans une petite capsule de porcelaine, un peu de vinaigre
avec du sucre blanc. Le sucre noircit, s’il y a de l’acide sulfurique (Runge).

On concentre le vinaigre à consistance sirupeuse, et on traite le résidu
par l’alcool, qui s’empare de l’acide sulfurique libre, sans dissoudre les
sulfates que contient normalement le vinaigre. On constate l’identité de
l’acide sulfurique au moyen d’un sel de baryum, avec lequel il forme un
précipité blanc insoluble dans les acides.
Acide azotique. —On chauffe le vinaigre avec un peu d’indigo. S’il
contient de l’acide azotique, l’indigo se décolore. On peut aussi saturer
l’acide par le carbonate de potassium et évaporer le liquide à siccité. Le
VINAIGRE. 97g
résidu fuse sur un charbon incandescent, s’il renferme du nitrate de
potassium.

M. Balzer recherche les acides minéraux précités avec une solution
aqueuse très diluée de violet de méthylaniline. On verse sur une assiette
de porcelaine quelques gouttes de vinaigre, au travers desquelles on
promène une baguette de verre, trempée dans la solution du réactif : la
teinte violette devient bleue, s’il y a mélange d’acide azotique, et verte en
présence des acides chlorhydrique et sulfurique:
Acide tarlrique. — Pour isoler l’acide tartrique, on concentre le vinaigre,
on épuise l’extrait par l’alcool, on filtre et on mélange à la liqueur une
solution de chlorure de potassium. Il se précipite, par l’agitation, du tartrate
acide de potassium, s’il y a de l’acide tartrique libre.
Alcool amylique. — On le reconnaît en distillant le vinaigre préalablement
neutralisé par un alcali". Quand il en a été mélangé au liquide mis
en fermentation, il y a toujours formation d’acide valérique, dont l’odeur
est caractéristique (Held, Gii'ard).
Epices. — Dans le cas où une énergie factice aurait été communiquée
au vinaigre au moyen du poivre, du gingembre, du piment ou de la moutarde,
il suffit de saturer l’acide acétique par un alcali, pour reconnaître
aussitôt la saveur propre à ces substances.
Vinaigres de bière et de cidre. — Ces vinaigres sont caractérisés par
l’absence de la crème de tartre. En outre, le vinaigre de cidre donne un
précipité d’un vert jaunâtre avec l’acétate de plomb (Chevallier)  ; le vinaigre
de bière fournit presque toujours’, quand on-y mélange 2 fois son volume
d’alcool à 90°, un précipité volumineux de dextrine, reconnaissable à la
réduction qu’elle exerce sur la liqueur de Fehling.

Pharmacologie. — Le vinaigre faisait partie de la thérapeutique
d’Hippocrate et de Galien. Dioscoride et bien d’autres après lui le regardaient
comme un contrepoison de l’opium, de la ciguë et des, plantes
vénéneuses en g'énéral. Les Orientaux l’ont employé pendant long-temps
dans le traitement de la peste. On lui'prête encore quelquefois des propriétés
désinfectantes, dont il est aussi dépourvu que des précédentes.

Les seuls effets médicinaux qu’il puisse produire sont imputables à
l’acide acétique. Il est par conséquent diurétique, rafraîchissant, antiseptique
et hémostatique. On en fait des tisanes, des lotions, des gargarismes,
des mellites, etc.

On a cherché à l’appliquer à la préparation de quelques extraits (extraits
acétiques d’opium, de cantharide, etc.) , qui ont à peine marqué leur passage
dans la matière médicale.

VINAIGRE DISTILLÉ.

Préparation. —Pour obtenir ce médicament, on distille du vinaigre de
vin dans une cornue de verre chauffée au bain de sable. On reçoit le produit
dans un matras de verre convenablement refroidi, et l’on cesse
l’opération lorsqu’on a recueilli une quantité de liquide égale aux trois
quarts du vinaigre employé.
980, MÉDICAMENTS PRÉPARÉS AVEC LE VINAIGREOn
ne peut effectuer cette préparation dans un alambic en cuivre, qui
serait attaqué par l’acide acétique.

Au moment où commence la distillation, les vapeurs qui se condensent
sont formées d’eau, accompagnée d’une très faible quantité d’acide acétique.
Peu à peu, la température s’élève, et l’acide se volatilise en proportion
toujours croissante. On arrête l’opération avant d’avoir vaporisé
tout le vinaigre ; faute de cette précaution, la chaleur décompose les
matières organiques contenues dans ce liquide, et le produit prend une
odeur empyreumatique désagréable.

Stein a conseillé de mélanger au vinaigre, avant la distillation, le quart
de son poids de sel marin. Le point d’ébullition du liquide s’élève et le
produit qui se condense est plus riche en acide acétique.

Caractères. — Le vinaigre distillé est incolore et d’une odeur agréable,
lorsqu’il a été bien préparé. Sa composition est simple ; il est formé d’eau,
d’acide acétique, d’un peu d’éther acétique, et peut-être de quelques
composés résultant de l’altération de l’acide par la chaleur.

Il était autrefois très employé, soit en nature, soit sous forme de vinaigre
médicinal. Il servait aussi à préparer les Gouttes noires, dans lesquelles il
est aujourd’hui remplacé par l’acide acétique.
II. — VINAIGRES MÉDICINAUX.Oxéolés.

On nomme vinaig-res médicinaux les solutions dont le véhicule est le
vinaigre de vin.

Préparation. — On prépare ces médicaments par macération en
observant les précautions indiquées pour les vins médicinaux. On n’emploie
que des substances sèches et aussi divisées que possible, qu’on
laisse pendant 10 jours en contact avec le dissolvant.
- Caractères. — La composition des vinaigres médicinaux se rapproche
de celle des oenolés, le pouvoir dissolvant du vinaigre ayant de
nombreuses analogies avec celui du vin. On y trouve, en effet, des
matières extractives, des alcaloïdes, des résines, des essences, des sels, etc.

Ces médicaments jouissent, en général, d’une assez longue conservation.
Quelques-uns, toutefois, sont exposés au développement des moisissures.
On proposé de prévenir cet accident au moyen d’une addition
d’alcool concentré. Mais ce liquide s’oxyde à la longue, en produisant
dans la liqueur des mouvements moléculaires qu’il est bon d’éviter. Il
vaut mieux mélanger de suite aux vinaigres de l’acide acétique pur, qui
les préserve plus sûrement de toute fermentation ultérieure.

GOUTTES NOIRES ANGLAISES.
Black drops.

Préparation.— Les gouttes noires représentent une solution d’opium
VINAIGRE.981
dans l’acide acétique, à laquelle on ajoute du sucre, de la muscade et du

safran :
Opium officinal 100 gr.Acide acétique à 1,060 60Eau distillée 540Safran 8Muscade 25Sucre 50
On divise l’opium, on pulvérise grossièrement les muscades et on incise
le safran. On niet le tout dans un ballon, avec les trois quarts de l’acide
acétique dilué ; on fait macérer pendant 10 jours, en agitant de temps en
temps. On chauffe au bain-marie pendant une demi-heure, on passe et on
exprime fortement. On verse sur le marc le reste de l’acide et, après
24 heures de contact, on exprime de nouveau à la presse. On réunit le
liquide écoulé au premier produit, on filtre, on ajoute le sucre et on fait
évaporer au bain-marie, jusqu’à réduction à 200 gr. La liqueur refroidie
doit marquer environ 1,25 au densimètre (28° Baume) (Codex).

Caractères. — Les gouttes noires forment un liquide visqueux, de
couleur noire et tachant en jaune les parois des flacons. Elles ont une
légère odeur acétique, qui s’affaiblit graduellement. ,

1 gr. de ce médicament équivaut à 50 centigr. d’opium, à 25 centigr.
d’extrait d’opium, à 5 centigr. de morphine, à 2 gr. de laudanum de Rousseau
et à 4 gr. de laudanum de Sydenham.
VINAIGRE ANTISEPTIQUE.Vinaigre des quatre voleurs.Grande absinthe 15 gr.Petite absinthe 15Menthe poivrée 15Romarin 15Rue 15Sauge 15Fleurs de lavande 15Racine d’acore aromatique… ?Cannelle 2Girofles 2Muscade.., 2Ail 2Camphre 4Acide acétique cristallisable.. 15Vinaigre blanc 1000On fait macérer dans le vinaigre pendant
10 jours, toutes les substances convenablementdivisées.
On passe avec expression, on
ajoute le camphre, que l’on a fait dissoudre
dans l’acide acétique, et on filtre après
quelques heures (Codex).VINAIGRE AROMATIQUE.Alcoolature vulnéraire. 125 gr.Vinaigre blanc ' , 875(Codex).
VINAIGRE CAMPHRÉ.Camphre 25 gr.Acide acétique cristallisable 25Vinaigre blanc 950On pulvérise le camphre dans un mortier
de porcelaine, à l’aide d’un peu d’acideacétique concentré ; on ajoute le vinaigre
peu à peu, on verse le tout dans un flacon
bouchant à l’émeri et on agite. On filtre la
liqueur après solution complète (Codex).VINAIGRE DE COLCHIQUE.Bulbe frais de, colchique incisé. 200 gr.
Acide acétique cristallisable… 20Vinaigre blanc 980On fait macérer pendant 8 jours, dans un
vase de verre bouché, les bulbes avec le
vinaigre et l’acide acétique, en agitant de
temps en temps. On passe avec expression
et on filtre (Codex).VINAIGRE PHËNIQUÉ.Acélolé d’acide phènique.Acide phènique cristallisé 10 gr.Acide acétique à 1,060 200Eau distillée 790Mêlez et filtrez (Çndex).VINAIGRE DE SCILLE.Squames de scille sèche 100 gr.Acide acétique cristallisable… 20Vinaigre blanc 980On pulvérise grossièrement les squames
de scille, on les met dans un matras avec
le vinaigre et l’acide acétique et on fait
macérer pendant 8 jours, en agitant de
temps en temps. On passe avec expression
et on filtre.On prépare de même le vinaigre de rose
rouge ou vinaigre rosat (Codex).
CHAPITRE XXIX
MÉDICAMENTS PRÉPARÉS AVEC LA BIÈRE.

La bière est un dissolvant dont la médecine fait de moins en moins
usage .Mais elle peut, elle-même, être considérée presque comme un médicament.
Ace titre, elle mérite d’être décrite, à côté des bières médicinales.
1. BIÈRE.Préparation. — La fabrication de la bière comporte quatre opérations distinctes :
a. On humecte de l’orge, pour la faire germer ; le développement de l’embryon entraîne
la formation d’un ferment nommé diastase. On limite la germination, en desséchant
l’orge progressivement vers 30° à 35° ; le produit, concassé ensuite, porte le nom
de malt. On le chauffe à une température comprise entre 40° et 200°, suivant la coloration
qu’on veut lui communiquer.h. On délaie le malt dans de l’eau à 30°, dont on élève peu à peu la température à 60°.
La diastase agit alors sur l’amidon de l’orge et le transforme en dextrine, puis en glucose.c. On fait bouillir, avec du houblon, le moût résultant de la deuxième opération.d. Enfin on ajoute au moût houblonné refroidi, de la levure de bière, et on l’abandonne
à la fermentation. Le glucose se dédouble en alcool et en acide carbonique.
Lorsque toute effervescence a cessé, on clarifie la bière au moyen de la colle de poisson
ou de carragaheen. La levure dite basse donne les meilleures bières.Pasteur a perfectionné la fabrication de la bière en enseignant à cultiver isolément
chacune des levures qui président à sa fermentation et, par suite, à les séparer des
ferments de maladie.
Caractères. — La bière est un mélange d’eau et d’alcool (2 à 6 p. 100) ,
contenant de l’acide carbonique, un peu d’acide acétique, du glucose, de
la dextrine, des substances albuminoïdes et le principe amer du houblon ;
en tout, environ 5 à 7 p. 100 d’éléments solides.

La présence d’un excès d’acide carbonique la rend mousseuse. Son
odeur et sa saveur sont caractéristiques et participent de celles du houblon.
Sa couleur, est d’un jaune plus ou moins foncé suivant la proportion
des éléments dissous, c’est-à-dire suivant le degré de concentration qu’on
a fait subir au moût. Lorsqu’on la fait bouillir,-après y avoir ajouté du sel
marin, on perçoit bien plus nettement l’odeur du houblon (Bolleij).

Ce liquide subit facilement la fermentation acétique. On reconnaît cette
altération au goût et h l’aide du tournesol. Pour employer ce réactif, il
faut chauffer préalablement la bière, afin d’en chasser l’acide carbonique.
Lorsque la fermentation alcoolique du moût n’a pas été suffisante, la
bière contient du gluten, qui se décompose peu,à peu et lui communique
une saveur désagréable.
BIÈRE. 983
^ Pour la conserver longtemps, il faut la coller avec beaucoup de soin et
l’enfermer dans des vases exactement bouchés, que l’on place dans un
lieu frais.

Essai. — Quand on veut apprécier la qualité d’une bière, on recherche
la proportion : d’alcool, d’acide carbonique et d’extrait qu’elle peut fournir,
et on s’assure qu’elle ne contient aucune substance étrangère à sa composition
normale.
Alcool. — Pour déterminer le titre alcoolique, on distille 200 ce. au
moins de bière légèrement alcalinisée par la soude ; on recueille 100 ce.
de liquide, que l’on pèse au moyen de l’alcoomètre, et on prend la moitié
du titre alcoolique indiqué par l’instrument.
Acide carbonique. — On fait bouillir la bière dans un matras et on dirig-e
les vapeurs dans une solution de chlorure de calcium ammoniacal. Il se
forme un précipité de carbonate de calcium, qu’on lave avec soin et qu’on
calcine ensuite à une chaleur modérée. Le poids du résidu donne, par le
calcul, celui de l’acide carbonique.
Extrait.' ■— On évapore à siccité, au bain-marie, 10 gr. de bière, dans
une capsule de platine tarée. On dessèche l’extrait à 100° et on le pèse.
Substances étrangères. — La fraude substitue souvent au houblon la
strychnine, la salicine, l’acide picrique, l’écorce de buis, l’absinthe, le quassia,
la gentiane ou d’autres plantes amères. On ajoute parfois à la bière
des carbonates alcalins, pour saturer l’acide acétique provenant de son
altération. Enfin, on-la colore artificiellement avec du caramel, du suc de
réglisse, de la chicorée torréfiée, etc.

On reconnaît : la salicine, la strychnine et tous les alcaloïdes, en traitant
l’extrait de bière par l’éther pur, en présence de la potasse caustique,
évaporant la solution et faisant agir sur le résidu les réactifs convenables ;
h'acide picrique, avec la laine, qu’il teint en jaune, ou au moyen de
l’acétate de plomb, qui décolore la bière normale et lui enlève son amertume,
ce qu’il ne produit pas sur la bière additionnée d’acide picrique ;

Les carbonates alcalins, en incinérant l’extrait et recherchant, dans les
cendres, la présence de ces composés ;

Le caramel, avec le tannin, qui ne modifie pas sa couleur, tandis qu’il
précipite celle de la bière normale ;
h'acide salicylique, par le procédé décrit à propos du vin (v. p. 969).
IL. — BIÈRES MÉDICINALES.Brutolés.

On nomme bières médicinales les solutions dont le véhicule est la bière.

Préparation. On les prépare en laissant macérer les substances

dans un vase fermé, pendant trois ou quatre jours seulement, avec de la
bière contenant au moins 5 p. 100 d’alcool.

On a proposé de mettre les médicaments en contact avec le moût en
984MÉDICAMENTS PREPARES AVEC LA BIERE.
fermentation. Ce procédé mériterait d’être comparé au précédent, sous le
rapport des résultats.

Caractères. — La composition des bières médicinales est moins
complexe que celle des solutions vineuses ou vinaigrées. La bière étant
peu alcoolique, dissout bien les matières mucilagineuses et extractives,
et faiblement les alcaloïdes, les résines et les huiles essentielles.

On prépare ces médicaments à mesure du besoin, car il est impossible
de conserver, au delà de quelques jours, ceux qui ont pour dissolvant les
bières actuellement livrées par l’industrie.

Deschamps et plusieurs autres praticiens ont conseillé de les alcooliser,
pour éloigner leur fermentation. Le Codex n’a pas admis cette addition,
qui change notablement la nature du produit.
BIÈRE ANTISCORBUTIQUE.Sapinette.Bourgeons de sapin secs 30 gr.Feuilles récentes de cochléaria. 30
Racine fraîche de raifort … 60Bière récente 2000 gr.On introduit le tout dans un matras et
on laisse macérer pendant 4 jours, en agitant
de temps en temps. On passe avec
expression et on filtre (Codex).
CHAPITRE XXX
PILULES.

Les pilules sont des médicaments de consistance demi-dure, caractérisés
par leur forme sphérique. On en distingue quatre genres, sous les dénominations
de Pilules, Bols, Granules, Dragées.
I. PILULES, BOLS.
On nomme pilules proprement dites celles dont le volume est peu considérable
 ; leur poids maximum est environ de 50 centigrammes.

Les bols ne diffèrent des pilules que par un poids plus élevé. On est
souvent obligé de leur donner une forme ovoïde, pour que le malade
puisse les avaler plus aisément.

Préparation. — Une masse pilulaire se compose de deux éléments :
la substance active' et l’excipient destiné à lui donner la consistance
convenable.

La substance active est un médicament quelconque (poudre, sel, extrait,
huile, essence, etc.)  ; cependant la forme pilulaire convient surtout aux
produits insolubles et à ceux dont on cherche à dissimuler la saveur
désagréable. Elle est défectueuse pour les sels déliquescents, qui tendent
sans cesse à se liquéfier en absorbant l’humidité de l’air.
JJexcipient est de nature variée, suivant le rôle qu’il doit jouer dans les
pilules. On le prend solide, quand il faut durcir des substances molles ; on
le choisit liquide ou demi-liquide, lorsqu’il s’agit de lier des substances
pulvérulentes.

Les excipients solides le plus employés sont : les poudres de guimauve
et de réglisse, l’amidon, la gomme arabique, la gomme adragante, la mie de
pain, le sucre. Souvent on remplace ces produits inertes par des poudres
douées de propriétés médicinales.

De tous ces excipients, Idijjoudre de guimauve est celui qui absorbe le
plus d’humidité ; mais elle a l’inconvénient de communiquer aux masses
pilulaires une élasticité qui rend leur division difficile. La poudre de
réglisse est moins mucilagineuse et plus convenable, dans la plupart des
cas. Quant aux gommes, on ne les emploie qu’en très petite quantité et le
plus rarement possible ; les pilules qui en contiennent une forte proportion
prennent, en séchant, une dureté très grande, qui nuit à leur division
dans le tube digestif.
986 PILULES.
Quelques médicaments ont des excipients spéciaux : le savon est celui
des corps gras et des résines, la magnésie celui des térébenthines (V. Copahu,
p. 697) , du goudron, delà créosote (Diélerich)  ; la poudre de suc de
réglisse celui de la créosote, du gaïacol, de l’eucalyptol, du terpinol (Kollo)  ;
le noir animal celui des phénols, de l’huile de croton, etc. (Violé) , l’argile
et le kaolin, ceux du goudron (Ivanoff) , et des substances minérales réductibles
: acide chromique, nitrate d’argent, permanganates, etc.. ; suivant
Soubeiran, le phosphate de calcium estle meilleur excipientde la pommade
mercurielle.

Parmi les excipients liquides, les sirops, le miel, la glycérine, les conserves
et les extraits sont les plus usités.

Le miel doit être préféré à tous les autres ; le sucre incristallisable qu’il
contient conserve aux pilules une certaine mollesse, qui facilite leur désagrégation
dans l’estomac et, par suite, leur action médicinale.

Lorsqu’on le remplace par un extrait, il faut éviter d’introduire celui-ci
Fig. 160. — Pilulier.
en trop grande quantité dans les pilules, s’il possède une énergie un peu
considérable.

La glycérine a été proposée à diverses reprises,' pour préserver les

pilules de la dessiccation. Quelques gouttes, ajoutées à une masse pilulaire,

lui conservent indéfiniment la consistance qu’elle offrait au moment de

sa préparation. M. Vigier, frappé des avantages qu’elle présente, a pro,

posé d’en généraliser l’usag'e dans la confection des masses -pilulaires.

On emploie encore l’huile, pour diviser le savon ; l’alcool concentré ou les
essences, pour ramollir les résines ; l’alcool faible ou l’eau chaude, pour
dissoudre les gommes-résines.

Pour préparer une masse pilulaire, on se sert d’un mortier de fer, lorsqu’on
opère sur une grande quantité de substance et que celle-ci n’est pas
susceptible d’attaquer le métal. On choisit un mortier de marbre ou de
porcelaine dans les autres cas. On peut même manipuler sur une plaque
de verre ou de marbre, avec une lame de fer, d’argent ou d’ivoire, lorsqu’il
est utile de ne pas perdre une parcelle de médicament.

On mélange d’abord les substances actives, par une trituration prolongée,
puis on ajoute peu àpeu l’excipient, jusqu’à ce que la masse offre une
consistance ferme et n’adhère ni aux doigts, ni au mortier. On l’épiste
PILULES, BOLS. 987
encore longtemps, pour être sûr qu’elle représente un mélange intime et,
lorsque sa coupe est bien homogène, on la transforme aussitôt en pilules,
ou bien on l’enferme dans un vase bouché avec soin, pour la conserver.
Les machines à broyer représentées (p. 871 et 872) , accélèrent considérablement
la préparation des masses pilulaires.

La division de ces masses est effectuée au moyen d’un instrument
Fig. 167. — Pilulier Viel."
spécial, nommé pilulier (fig. 166) , qui se compose de deux pièces en bois
portant chacune une lame métallique, dans laquelle on a creusé des.cannelures
égales et parallèles. On porte, sur la plus grande de ces deux
pièces, une portion de la masse ; on en forme, en la faisant glisser sous

la main, un cylindre aussi parfait que possible, que
l’on coupe ensuite en parties exactement semblables,
en le comprimant entre les deux plaques
cannelées. Il ne reste plus qu’à rouler les pilules
entre les doigts, pour leur donner la forme sphérique.
On peut abréger cette dernière partie de
l’opération, en arrondissant les pilules à l’aide du
pilulier. Pour cela, on appuie légèrement la plaque
Fig. 168. — Pilulier automatique.Fig. 169. — Disque à rouler les
pilules, de Vlal.
mobile sur le cylindre de pâte et on lui imprime un rapide mouvement de
va-et-vient • les pilules se trouvent] ainsi coupées et roulées à la fois ; on
perfectionne à la main celles dont la forme est un peu défectueuse.

Viel obtient le même résultat très promptement, au moyen d’un pilulier
à cannelures circulaires (fig. 167) , dont une moitié se meut sur l’autre
moitié. Son appareil a été, depuis, imité et perfectionné ; on trouve
aujourd’hui dans le commerce le modèle'très commode représenté fig. 168.
988 PILULES.
Lorsqu’on veut donner aux pilules une grande régularité, on les fait
tourner entre deux disques de bois, suivant la méthode indiquée par Giordano.
Plusieurs appareils de ce genre ont été proposés. Celui de M. Vial
s’applique aux pilules de toute grosseur et fonctionne à la main. Il est
formé d’un plateau de bois à bord élevé (fig. 169) , sur lequel on dépose
un anneau de même nature, destiné à recevoir les pilules. On presse légèrement
sur celles-ci, avec un disque que l’on promène circulairement sur
le plateau. En très peu de temps, on leur donne une forme sphérique irréprochable.
Le travail offre plus de régularité quand on l’exécute avec un
disque à mouvement automatique (fig. 170).

Les pilules, devant être généralement molles, ne tarderaient pas à se
souder, si on ne plaçait, dans la boîte qui les contient, une poudre suscepFig.
170. — Disque mécanique pour rouler les pilules.
lible d’absorber l’humidité
de leur surface, telle que
l’amidon, la poudre de réglisse
ou mieux encore le
lycopode. Cette précaution
Fig. 171. — Boite à argenler les pilules.
ne suffit pas à préserver certaines pilules de l’influence des agents atmosphériques.
Pour y parvenir et pour atténuer la saveur ou l’odeur désagréable
de quelques-uns de ces médicaments on les recouvre d’une
enveloppe plus ou moins imperméable, à l’aide d’un des moyens suivants.

Le premier procédé connu a été inventé par les Arabes. Il consiste à
déposer, à la surface des pilules, une couche mince d’or ou d’argent. Pour
l’exécuter, lorsqu’on opère sur un petit nombre de pilules, on les jette
après les avoir enduites d’un peu de sirop si elles sont trop dures, dans
une boîte sphérique en bois (fig. 171) contenant des feuilles d’or ou d’argent,
puis on communique à la boîte un mouvement circulaire très rapide.
L’enveloppe est d’autant plus brillante que les pilules sont plus dures et
que la couche métallique est plus mince. Mais, quel que soit le soin
apporté à sa confection, elle est toujours poreuse ; elle réussit bien à
retarder la désagrégation des pilules dans les voies digestives, mais non à
les protéger efficacement contre l’action de l’air. C’est, en somme, une'
pratique peu avantageuse.

On obtient un résultat meilleur en versant sur les pilules une solution
éthérée de baume de Tolu (Blancard) , ou de mastic (Soubeiran). On
PILULES, BOLS. ggg
répartit uniformément le liquide, par l’agitation, et on laisse sécher les
pilules à l’air libre, sur une assiette "de porcelaine ou sur une plaque de
fer-blanc amalgamé. La couche résineuse ne présente aucune solution de
continuité, lorsque le liquide qui l’a fournie était peu concentré (1 p. de
résine pour 3 p. d’éther).

Garot a préconisé un moyen peut-être supérieur encore au précédent,
mais d’une plus longue exécution et dont voici le manuel opératoire : on
dissout, au bain-marie, 100 gr. de gélatine dans 10 ou 12 gr. d’eau ; on
plonge successivement, dans cette solution maintenue liquide, les pilules
préalablement fixées sur des épingles de fer longues et déliées, puis on fait
tourner vivement les épingles entre les doigts, jusqu’à ce que la gélatine
soit en partie solidifiée. On enfonce alors l’extrémité libre de l’épingle
Fig. 172. — Appareil pour enrober les pilules.
dans une planche de liège et on laisse refroidir les pilules. Pour achever
l’opération, on chauffe légèrement l’épingle en son milieu, à la flamme
d’une lampe à alcool ou d’un petit bec de gaz ; la gélatine qui entoure la
pointe de l’épingle se ramollit et comble le vide produit par le retrait de
celle-ci. Si l’on juge que la première couche de gélatine soit insuffisante,
on en met une seconde, de la même manière.

Ce travail peut être accompli beaucoup plus rapidement au moyen de
l’instrument représenté ci-contre (fig. 172). Les pointes sur lesquelles on
pique les pilules sont portées par un cylindre, mobile autour d’un axe
horizontal. La solution destinée à la recouvrir est contenue dans un auget
que l’on peut plonger dans l’eau chaude s’il est nécessaire, afin de maintenir
la solution suffisamment fluide. Il suffit de superposer l’auget et le
cylindre et de faire faire à celui-ci une révolution complète pour immerger
successivement toutes les pilules qu’il porte. On active ensuite la solidification
de la couche protectrice en imprimant au cylindre un mouvement
de rotation continu.
990 ''-' ' PILULES.
Au lieu de se servir d’épingles, Deschamps trouve plus commode de
verser dans la main un peu de solution gélatineuse faiblement alcoolisée
et d’y rouler les pilules, que l’on fait sécher ensuite dans une capsule de
papier huiléou de fer-blanc. D’autres praticiens’ajoutent à la gélatine du
savon et de la gomme arabique, qui augmentent sa solubilité.

On a proposé encore de recouvrir les pilules de collodion (Durden) , de
caséine dissoute dans l’ammoniaque (Joseau) , de saccharure de lin (Calloud) ,
etc. Ces moyens sont inférieurs aux précédents.

Le Dr Ceppi a fondé sur l’insolubilité du salol dans le suc gastrique
un procédé d’enrobage destiné à protéger les pilules, jusqu’à leur
arrivée dans l’instestin. Voici la formule donnée à cet effet par M. Yvon :
Salol 4 gr.Tannin 1Éther à 5G° 20
On vernit les pilules avec cette solution, dont on répète l’application
autant de fois qu’il est nécessaire pour les garantir efficacement.

M. Suchomel se contente de faire fondre le salol à basse température
(40° à 42°) et d’y plonger les pilules préalablement fixées sur des aiguilles.
Fig 173. — Machine Palau à fabriquer les pilules.
Elles prennent l’apparence de pilules dragéifiées. Elles doivent être livrées
entre^des feuilles de ouate, pour éviter que leur enveloppe ne soit brisée, et
conservées en un lieu frais.

Le beurre de cacao parait préférable à tous les autres enduits. Pour en '
recouvrir les pilules, on le fait fondre à une douce chaleur, dans une capsule
à fond plat ou dans une assiette ;, on y roule vivement les pilules, que
l’on jette ensuite dans une assez grande quantité de poudre d’amidon. Il
faut agiter et laisser refroidir dans ces conditions. Le beurre de cacao forme,
à la surface des pilules, une couche imperméable, qui ne se gerce pas,
même quand la pilule se déforme (Ditten).
PILULES, BOLS. 991
Toutes les opérations ci-dessus décrites se font à la main, lorsqu’on ne
prépare qu’une petite quantité de pilules. Mais il est nécessaire-de recourir
à des procédés plus expéditifs, quand il s’agit de satisfaire aux besoins
d’une importante fabrication. Les machines ci-contre (fig. 173 à 175) 
résolvent ce problème d’une manière satisfaisante. Voici comment elles
fonctionnent :

La masse pilulaire est fabriquée avec toutes les précautions indispensables
pour qu’elle soit homogène. Lorsqu’elle est prête, l’ouvrier la
convertit en galettes, à l’aide du rouleau de boulanger, puis il la découpe
Fig. 174. — Machine Nègre à fabriquer les pilules.
en morceaux rectangulaires. Les rectangles sont ensuite laminés entre
deux cylindres cannelés ; ceux-ci, tournant sous l’action d’une manivelle,
entraînent la pâte et la découpent en magdaléons longs et minces, qui sont
aussitôt placés dans la poudre de lycopode, pour les préserver de toute
adhérence entre eux.

L’ouvrier prend alors un de ces magdaléons et il l’engage dans une
longue rainure. Emporté par la machine, le magdaléon est d’abord aplati
sous forme de ruban, puis transformé de nouveau en cylindre, en passant
entre deux galets horizontaux cannelés ; enfin, après avoir été découpé
en fragments de longueur toujours égale, il s’engage dans la partie principale
de la machine.
992PILULES.
Cette dernière pièce est formée de deux disques en cuivre portant, suivant
la grosseur à donner à la pilule, huit ou douze cannelures hémisphériques,
dont les parties pleines s’adaptent exactement les unes sur les
autres. Le disque inférieur est fixe, tandis que le supérieur, animé d’un
mouvement de rotation, découpe la portion de magdaléon engagée
Fig. 175. — Machine Derriey à fabriquer les pilules.
entre les disques en huit ou douze petits morceaux qui, entraînés euxmêmes
par la rotation du disque, sont roulés en pilules absolument
sphériques.

Les pilules terminées s’échappent delà machine par un orifice ménagé
dans le disque inférieur fixe. De grosseur et de poids constants, elles contiennent
forcément la même quantité de principe actif. En outre, elles sont
PILULES, BOLS. 993
préparées avec une rapidité extrême : un ouvrier habile peut fabriquer
de 80 000 à 100 000 pilules dans une journée.

Quand ce travail est achevé, on recouvre le noyau ainsi obtenu, soit
d’une légère couche d’argent, soit de sucre, soit d’un vernis quelconque,
pour le préserver de l’action de l’humidité de l’air.
lu'argenlure est obtenue dans des sphères creuses, en verre ou en métal
poli, nommées argenleuses (fig. 176). Les pilules, recouvertes d’une légère
couche de vernis gras, sont introduites dans l’argenteuse, en même temps
que des rognures d’argent. Sous l’influence des frottements et du mouvement
régulier de rotation de l’appareil, elles prennent d’abord une couleur
mate, puis, peu à peu, un ;poli comparable^ celui d’une glace. Il faut, en
moyenne, de 7 à 8 heures pour arriver à ce résultat, et 4 à 9 grammes
d’argent suffisent pour argenter 1 kilogramme de pilules.

L’usage devient de plus en plus g-énéral d’imprimer sur" les pilules le
Fig. 176. — Machine à argeuter les pilules.Fig. 177. — Machine à timbrer les pilules.
nom du médicament essentiel qu’elles contiennent et,' souvent, celui du
praticien qui les a préparées. Des machines très perfectionnées (fig. 177) 
satisfont aisément à ce nouveau besoin’. Elles, impriment la surface des
pilules avec une grande netteté, mais seulement sur un enrobage
spécial.

Plusieurs praticiens ont eu la pensée de séparer, dans les pilules, les .
•divers éléments médicamenteux qui les c’omposent, soit parce qu’ils sont
incompatibles (Le Couppey) , soit dans l’espoir de distribuer successivement
à l’estomac et à l’intestin les substances qu’on y veut faire agir isolément
(D* Granville) , .ou pour réaliser dans l’estomac la formation de
composés très altérables, dont l’intégrité préalable serait ainsi assurée
(Tisy). Pour atteindre ce but, on dispose les médicaments en couches
concentriques, entre lesquelles on interpose une enveloppe de sucre. Ce
modus faciendi peut rendre parfois des services.

On peut conserver pendant très longtemps les pilules dont les éléments
ne semblent pas susceptibles d’agir les uns sur les autres. Toutefois, la
ANDOUARD. — 
5e édition. 63994 PILULES.
chimie n’ayant pas toujours le secret des mouvements moléculaires
qu’éprouvent les médicaments en contact, il est prudent de renouveler de
temps en temps ces préparations.

II. — GRANULES.

Sous la dénomination de granules, on désigne généralement des
pilules d’un petit volume, recouvertes d’un mélange de sucre et
d’amidon.

L’industrie les prépare en arrosant avec une solution alcoolique médicinale
des graines de pavot enrobées de sucre (nonpareille) , que l’on fait
sécher et que l’on enveloppe d’une nouvelle couche de sucre et d amidon.
Ce procédé ne permet pas de répartir uniformément la substance active
dans chaque granule, l’imprégnation de la nonpareille s’effectuant d’une
manière très inégale. Il est condamné par tous les pharmacologistes et,
néanmoins, il est toujours appliqué à la préparation d’un grand nombre
de granules, dont l’emploi ne présente aucune sécurité.

A ces médicaments infidèles, le Codex substitue, sous le même nom, des
pilules dont l’excipient est le sucre de lait. Cette méthode, bien exécutée,
fournit des produits exactement titrés, condition très importante,
puisqu’on n’y fait entrer que les substances les plus énergiques, les
alcaloïdes en particulier.

Pour assurer la rig-ueur de leur dosage, deux moyens sont employés.
Dans l’un, on pulvérise l’alcaloïde avec 1 ou 2 gr. de sucre de lait ; lorsque
le mélange est bien intime, on y ajoute peu à peu le reste du sucre, puis
la gomme, et on triture long-uement le produit. Le passag-e delà poudre à
travers un tamis peu serré, réitéré deux fois, est le plus sûr moyen de
répartir uniformément dans toute la masse la substance active. Une trace
d’une matière colorante inoffensive, telle que le carmin, permet encore
de juger du degré de perfection du mélange. Le second procédé consiste
à dissoudre l’alcaloïde dans l’alcool et à verser la dissolution sur un peu
de sucre de lait. On chauffe au bain-marie, pour chasser l’alcool ; on fait
tomber le produit dans un mortier de porcelaine et on procède à son mélange
au reste de la poudre prescrite, en se conformant minutieusement
aux précautions qui viennent d’être indiquées pour la première mélhode.
II ne reste plus qu’à faire avec le sirop de sucre une pâte ferme, que Ton
divise ensuite en g-ranules très réguliers.

M. Sermant a donné une autre forme aux granules. Il dissout dansl’eau
distillée, d’abord le principe actif, puis un mélange de gomme et de sucre
en proportion convenable pour communiquer au liquide une grande viscosité.
Il introduit cette solution dans un appareil formé de tubes exactement
calibrés, d’où elle s’échappe en gouttes du poids de 5 centigrammes.
Au contact de l’air, ces gouttes se solidifient et prennent une forme globulaire
légèrement aplatie (gouttes perlées).
M. A. Petit, redoutant l’inexactitude de dosage et la difficulté d’absorp-
DRAGÉES. 995
tion des granules, a proposé de les remplacer par des solutions titrées, qu’il
nomme glycéro-alcoolés et qu’il prépare comme il suit :
Glycérine (D = 1.250 à 15°) 333 gr.Eau distillée - I47Alcool à 95° : Q. S. pour obtenir, à 15° 1 litre.
Un centimètre cube de ce liquide pèse 1 gramme et correspond à
50 gouttes. Il a comme avantages ; une conservation indéfinie, une
évaporation peu sensible, par suite de la viscosité du liquide, une solubilité
complète, même s’il est étendu d’eau.

On peut préparer avec son intermédiaire des solutions au millième de
digitaline cristallisée, de nitrate d’aconitine, de strophantine et de tous les
autres principes immédiats doués d’une grande activité, dont il est facile
d’administrer ensuite une fraction de milligramme atténuée jusqu’au
cinquantième au besoin.
[II. — DRAGÉES.
Les dragées médicinales sont des pilules recouvertes de sucre par le
moyen suivant :

On place les pilules dans une large bassine étamée suspendue par ses anses,
au moyen d’une corde ; on les humecte avec la plus petite quantité possible
d’une solution faible de gomme, et on les agite, pour les mouiller toutes
de la même manière. On ajoute ensuite du sucre pulvérisé, on secoue de
nouveau la bassine en divers sens, pour faire adhérer le sucre sur toute la
surface des pilules et on dessèche la croûte ainsi obtenue, en plaçant les
dragées dans une étuveà25°. On répète trois ou quatre fois la même

manipulation et, en dernier lieu, on agite
les dragées très longtemps dans la bassine,
pour les glacer extérieurement.,

L’opération va plus vite ; si l’on se
sert d’une bassine sphérique en cuivre
(fig. 178) , tournant sur elle-même avec
une vitesse de 50 à 60 tours et plus à la
minute. On porte la bassine à la tempéra'
ture de 60° à 70°, en la chauffant à la vapeur
ou à l’aide d’un bec de gaz, suivant
les dimensions de l’appareil. On verse lentement
sur les pilules, à divers intervalles
et chaque fois en remuant le mélange
avec la main, du sirop de sucre très concentré
 ; l’eau du sirop s’évapore graduellement,

abandonnant, sur chaque noyau, une coucne mince de sucre, qui
va sans cesse en augmentant et le convertit en dragée. Une disposition
Fig. 47S. — Bassine à dragéifier les pilules.996PILULES.
particulière (fig. 179) permet d’entretenir autour, de la bassine une circu-'
lation de vapeur, que l’on règle à volonté.

Le seul reproche que l’on puisse faire à ce procédé est de n’être pas
à la portée de tous les praticiens, en ce qu’il n’est applicable que
lorsqu’il s’agit de préparer une grande quantité de dragées (5.kilogr.
au moins). Magnes-Lahens l’a modifié, de manière à le faire servir à
l’enrobage d’un petit nombre de pilules. Voici son manuel opératoire :

On roule rapidement les pilules, à la main, dans un mucilage léger de
gomme arabique étendu en couche mince sur une soucoupe ; dès qu’elles
Fig. 179. — Nouvelle machine à dragéifier.
sont mouillées de toutes parts, on les fait glisser dans un moule à pâte
saupoudré d’un mélange de 9 p. de sucre et de 1 p. de gomme arabique.
On les agite, jusqu’à ce qu’elles soient complètement revêtues de poudre
et on les chauffe, pendant 8 ou 10 minutes,' d’abord doucement et plus
vivement ensuite, en leur imprimant un mouvement circulaire continuel.
Quand elles sont refroidies, on les soumet à un deuxième, puis à un troisième
enrobage, qui est généralement suffisant.

Le sucre, ainsi déposé à la surface des pilules, les protège très efficacement
contre l’action de l’air atmosphérique. Aussi l’usage s’est-il
répandu de mettre sous forme de dragées les pilules d’iodure ou de carbonate
ferreux et toutes celles dont l’élément actif redoute le contact de
l’oxygène.
PILULES. • 997PILULES D’ALOES. ,Aloès pulvérisé 1 gr.Miel Q. S.Pour dix pilules (Codex).
Chaque pilule contient 10 centigrammes
d’aloès.PILULES D’ALOÈS ET DE
GOMME-GUTTE.Pilules écossaises. Pilules d’Anderson.grAloèspulvérisé 1.00Gomme-gutte pulvérisée 1.00Essence d’anis 0.10Miel blanc Q.S.Pour 10 pilules. Chacune contient 10 centigr.
d’aloès et autant de gomme-gutte
(Codex).PILULES D’ALOÈS ET DE SAVON.Aloès pulvérisé I gr.Savon médicinal 1Pour 10 pilules contenant chacune 10 centigr.
d’aloès (Codex).PILULES ANTE CIBUM.grAloèspulvérisé… 1.00Extrait de quinquina 0.50Cannelle pulvérisée 0.20Miel Q.S.Pour 10 pilules (Codex).
Chaque pilule contient 10 centigrammes
d’aloès et 5 centigr. d’extrait de quinquina.PILULES DE BONTIUS.Aloès pulvérisé 1 gr.Gomme-gutte 1Gomme ammoniaque .. 4Vinaigre blanc 6On dissout dans le vinaigre, à l’aide de
la chaleur, les trois premières substances,
grossièrement pulvérisées. On passe avec
expression, puis on évapore le mélange au
bain-marie, en consistance pilulaire. On en
fait ensuite des pilules du poids de 20 centigrammes
(Codex).PILULES DE COLOQUINTE
COMPOSÉES.gr.Aloès pulvérisé 0.50Coloquinte pulvérisée 0.50Scammonée pulvérisée 0.50Essence de girofle 0-50Miel Q-sPour10 pilules (Codex).Ces pilules remplacent les anciennespilules catholiques de Rudius, panchymagogues,cochées mineures, etc.PILULES DE C0PAHU.Copahu io gr.Hydrocarbonate de magnésium. Q. S.On forme une masse homogène, que l’on
divise en 40 pilules.Ces pilules doivent être recouvertes d’une
couche de gélatine, ou enrobées dans du
sucre, sous forme de dragées (Codex).PILULES DE CYN0GL0SSE.Extrait d’opium 10 gr.Poudre de sem. de jusquiame.. 10— d’écorce de racine de cynoglosse10— de myrrhe 15— d’oliban 12— de safran 4— - de castoréum 4Mellite simple 35On dissout, au bain-marie, l’extrait d’opium
dans le mellite, on y ajoute, dans un
mortier de fer, toutes les poudres préalablement
mélangées, et on forme du tout une
masse homogène que l’on conserve dans
un vase fermé. On la divise ordinairement
en pilules de 20 ' centigrammes
(Codex).Chaque pilule contient 2 centigr. d’extrait
d’opium et autant de poudre de se.mence de
jusquiame.PILULES DE TÉRÉBENTHINE.Térébenthine du sapin argenté… 2 gr.Hydrocarbonate de magnésium.. 2On mélange exactement, on laisse en contact
jusqu’à ce que la pâte ait pris une consistance
pilulaire et on divise en 10 pilules
(Codex).Chaque pilule contient 20 centigr. de térébenthine.PILULES DE TÉRÉBENTHINE
CUITE.Térébenthine du sapin argenté. 100 gr.On place la résine dans une bassine de
cuivre bien étamé ; on y ajoute 2 ou 3 litres
d’eau pure et on fait bouillir, jusqu’à ce
qu’une portion de substance, jetée dans
l’eau froide, y prenne une consistance plastique
dure. On conserve la térébenthine
cuite dans un pot.Pour la transformer en pilules, on la ramollit
avec de l’eau chaude, et on en forme
des pilules de 30 centigrammes, que l’on
conserve sous l’eau ou roulées dans la poudre
d’amidon (Codex).
CHAPITRE XXXI
CAPSULES, CACHETS MÉDICAMENTEUX
1." — CAPSULES.
Les capsules sont des enveloppes gélatineuses, ovoïdes, destinées à être
remplies de médicaments liquides, dont on veut dissimuler l’odeur et la
saveur. Lorsqu’on leur donne une forme sphérique, elles prennent le nom
de perles ou de globules.

Préparation. —L’invention des capsules est due à Mothes et remonte
à 1838. On les préparait d’abord avec de la baudruche enduite de gélatine ;
puis, la fabrication se perfectionnant, on les forma d’un mélange de
gomme, de gélatine et de sucre, que l’on emploie encore actuellement. La
composition de ce mélange est ordinairement la suivante :
Gélatine incolore , 25 gr.Glycérine 10Sucre pulvérisé ; SEau distillée , environ. 45
On fait dissoudre toutes les substances dans l’eau, à la chaleur du bainmarie.
On plonge dans cette solution de petites olives de fer élamé, légèrement
huilées etTixées sur un plateau au moyen d’une tige mince (fig. 180).
Fig. 180. —^Mandrins métalliques pour la fabrication des capsules.
Au bout de quelques instants, on retire le plateau et on lui imprime un
mouvement circulaire en tous sens, jusqu’à ce que la matière gélatineuse
soit un peu refroidie ; puis on porte le plateau dans une étuve très légèrement
chauffée.
Lorsque la capsule est assez sèche, on la retire par un brusque mou-
CAPSULES. 999
vement de traction et on coupe avec des ciseaux tout ce qui excède l’olive.

Pour procéder au remplissage, on dispose les capsules sur des supports
de bois percés de trous, et on y introduit le liquide avec une burette à bec
effilé. Quand la substance offre une consistance très épaisse, comme le
copahu par exemple, on là chauffe au bain-marie, pour la rendre plus
fluide.

On ferme ensuite l’ouverture de chaque capsule, au moyen d’un pinceau
de blaireau enduit de solution gélatineuse chaude ; puis, pour rendre plus
Fig. 181. — Capsulaleur Viel.
unie la partie supérieure des capsules, on les plonge de nouveau, jusqu’au
quart environ de leur longueur, dans la solution gélatineuse, et on les
laisse séchera l’air ou dans une étuve très légèrement chauffée (Codex).

On prépare les perles ou globules au moyen d’ingénieux appareils, dont
le premier a été inventé par Viel et perfectionné, plus tard, par Thévenoi.
Dans ces appareils (fig. 181 et 182) , on enferme les liquides entre deux
bandes gélatineuses très minces, que l’on découpe et que l’on soude par
leurs bords, en les comprimant fortement, au moyen de deux plaques
métalliques creusées de cavités hémisphériques superposées.

Les feuilles de gélatine sont fabriquées avec une grande perfection dans
l’appareil ci-contre (fig. 183). La solution gélatineuse, maintenue tiède
dans un entonnoir à double enveloppe, tombe sur des plaques métalliques
1000 • CAPSULES, CACHETS MÉDICAMENTEUX,
amalgamées et passe sous une raclette, qui la transforme en une pellicule
d’égalité mathématique.
MM: Lehuby et Mézery fabriquent, avec le mucilage de carragaheen,

des étuis formés de deux pièces, qui
s’emboîtent exactement l’une dans
l’autre. On peut, avec ces capsules,
Fig. 182. —" Machine presse
pour la fabrication des perles et des capsules.Fig. 183.— Machine ù fabriquer les feuillesdegélatine
pour perles et capsules.
administrer les médicaments solides aussi bien que ceux qui sont
liquides. On les remplit au moment du besoin.
\ II. — CACHETS MÉDICAMENTEUX.
Depuis longtemps, on a pris l’habitude d’envelopper dans du pain azyme .
les médicaments’dont la saveur est désagréable. Au début, on se bornait
à ramollir avec de l’eau une feuille.de pain azyme, dans laquelle on enfermait
ensuite la poudre à dissimuler. Plus tard, quelques praticiens tentèrent
de remplacer cette feuille, dans des cas particuliers, par deux disques
de la même substance, dont les bords étaient collés au pinceau. C’était
un premier pas dans une voie qui ne devait conduire que bien plus tard à
un résultat pratique.

En 1853, A. Guilliermond réalisa un progrès réel sur les essais primitifs.
Il proposa d’insérer les pilules, préalablement écrasées, entre deux rondelles
de pain azyme, larges de deux centimètres, creuses au centre et dont
les bords aplatis étaient soudés par pression, après avoir été légèrement
CACHETS MÉDICAMENTEUX. 1001
humectés. A cette nouvelle forme pharmaceutique il donna le nom
d’énazymes.

Bien que susceptibles d’applications utiles et nombreuses, les énazymes
ne se propagèrent point. Mais l’idée était lancée. Elle fut reprise, en 1872,
par Limousin, qui la perfectionna, avec la collaboration de Toiray, et qui
changea le nom d’énazymes en celui de cachets médicamenteux, dont
l’usage s’est rapidement généralisé quelques années après.

En 1876, M. Digne fit breveter sous le nom d’expéditif un instruFig.
184 à 187. — Expéditif Digne.
ment très commode pour la préparation des cachets médicamenteux.
h'expéditif (fig. 184, grandeur naturelle) se compose d’un raccord J,
vissé sur une cloche B, à laquelle on peut substituer d’autres pièces semblables,
mais de grandeur différente.

A est une cloche légère s’appuyant au-dessous contre la monture B, par
un bord plat traversé par les pointes B'B'. Une tige K, surmontée d’un
bouton D et terminée inférieurement par une embase E, glisse dans le

raccord J.
L’embase porte sur un écrou I, à tête fendue, se vissant plus ou moins
1002 CAPSULES, CACHETS MÉDICAMENTEUX.
sur l’extrémité d’une tige G, implantée à vis sur la cloche A et autour de

laquelle s’enroule un ressort à boudin H.

En appuyant sur le bouton D, la tige K pousse la tige C, par suite la
cloche A dont le bord inférieur glisse le long des pointes B et leur fait
lâcher ce qu’elles avaient saisi d’abord.

Les accessoires de l’appareil sont : des rondelles de caoutchouc et une
cuvette contenant un feutre mouilleur. -

Pour faire des cachets avec cet instrument, on place les capsules sur les
rondelles de caoutchouc de la même dimension, leur face concave en
dessus. On les remplit et on’dispose en regard du côté convexe les capsules
destinées à former couvercle.

On visse le raccord de l’appareil sur la cloche et, pour procéder à la
capsulation, il faut opérer de la manière suivante :

1° Saisir l’appareil par la virole du milieu (fig. 185) et apposer l’embase de
la cloche sur les capsules convexes, que l’on pique en appuyant légèrement.

2° Les porter, ainsi fixées, sur le mouilleur. Par la pression, sur la poignée
de l’appareil, humecter les bords des capsules.

3° Prenant de nouveau l’instrument par la virole, enlever les capsules
mouillées, en exécutant un petit mouvement tournant.

4° Les porter sur celles qui contiennent les médicaments à capsuler ;
une pression sur la poig-née (fig. 186) en collera solidement les bords.

5° Par la pression de l’index sur la poignée de l’expéditif (fig. 187) ,
déposer à leur place les cachets achevés.

Les capsules qui servaient primitivement à la préparation des cachets,,
au moyen de l’expéditif, étaient obtenues par estampage du pain azyme.
Il résultait de cette méthode qu’elles ne pouvaient offrir qu’une concavité
très faible et que le centre de cette concavité se trouvait notablement aminci,
ce qui présentait plus d’un inconvénient. M. Digne a réussi à corriger ce
double défaut en coulant la pâte des azymes dans des moules spéciaux,
qui peuvent recevoir dès lors toute la profondeur dont on a besoin. Les
capsules ainsi fabriquées ont, en outre, plus de souplesse et d’élasticité
que les premières. M. Digne désigne sous le nom de capsules souples
concaves, celles qui ont une faible épaisseur (fig. 188 à 190) , et sous le
nom de capsules souples hyperconcaves, celles dont la contenance est
deux fois plus considérable (fig. 191 à 194). Enfin, il nomme capelliformes
de nouveaux cachets d’une grande capacité (fig. 195) , qu’on prépare aussi
aisément que les précédents, avec le compresso-cacheteur représenté
fig. 184 à 187. Cet appareil est composé d’un cylindre creux, en métal,
dans lequel-coulisse un cylindre, de buis. L’orifice du cylindre métallique,
appuie sur le cachet, le saisit sans le déformer, et celui-ci tient soulevé
le cylindre de buis pendant qu’on humecte l’énazyme et qu’on en soude
les bords. Il suffit de pousser ensuite le bouton, pour chasser le cachet.
Le cylindre de buis peut servir à comprimer la poudre, dans les cachets ;
mais il est préférable d’employer à cet effet le compresso-doseur imaginé
par M. Digne, pour doser les poudres tout en diminuant leur
volume.
CACHETS MÉDICAMENTEUX. 1003
Le compresso-doseur (fig. 196 à 198) , est principalement constitué par un

cylindre C, dans lequel se meut un piston P, placé sous la dépendance de
Fig. 196 à 198. — Compresso-cachetcur Digne.
la tige B et qui réduit la poudre au moindre volume possible. Lorsque
l’instrument est réglé, pour une dose donnée d’un médicament, on le fixe
en cette position au moyen d’un contre-écrou, qui en assure l’immobilité en
1004- CAPSULES, CACHETS MÉDICAMENTEUX..
même temps qu’il garantit la régularité du dosage, quel que soit le nombre
Fig. 203.
Fig. 199 à 205. -- Compresso-doseur'Digne.
des cachets à préparer. 'Le fonctionnement de cet appareil est analogue à
celui de l’expéditif.
.CACHETS MÉDICAMENTEUX. 1005
L’expéditif était à peine connu ; qu’il fut copié en Allemagne, en France
-et en Amérique. L’imitation qui eut le plus de succès, en France, fut celle
à laquelle Limousin.donna le nom de cacheleur. - ' '

Le cacheteur se compose :
-. 1° D’une planchette (fig. 206) portant"plusieurs cavités circulaires, percées
au centre d’un trou également circulaire et présentant à leur pourtour
Fig. 20G à 214/— Cacheteur Limousin.
des parties plates, destinées à servir d’assise'ou de point d’appui auxbords
•des enveloppes de pain azyme ;

2° D’un système de deux cachets accolés (fig. 207) , dont l’un en bois
noir ou en palissandre est destiné à mouiller les enveloppes, tandis que
l’autre, en bois blanc ou en buis, sert à les coller par pression ;

3° D’un petit entonnoir en étain (fig. 208) , qui présente à sa base un
rebord intérieur circulaire, de même largeur que" la partie sur laquelle
s’appuie la calotte destinée à recevoir la poudre. Grâce à cette disposition,
1006 CAPSULES, CACHETS MÉDICAMENTEUX.
le médicament se trouve forcément déposé au centre du cachet, sans

pouvoir s’éparpiller ;

4 D’un récipient en porcelaine, encastré dans la planchette et représenté
à gauche dans la fig. 209. Ce godet offre une saillie intérieure, qui
retient un disque en feutre ou en drap, que l’on imprègne d’un peu d’eau.
Pour faire fonctionner l’instrument, on procède comme il suit :
1° Après avoir placélecachetvidesurlaportée d’une des cavités de la planchette,
on-y verse la poudre au moyen de l’entonnoir (fig. 208, 209) dans
Fig. ^15 à 220. — Cachets Limousin.
lequel on peut la tasser légèrement avec un petit cylindre en bois un peu •
concave.

2° On porte le cachet en palissandre, qui fait office de mouilleur, sur le
feutre imbibé d’eau et, quand il est convenablement humecté, on mouille
les bords de la calotte qui doit servir de couvercle, en la maintenant avec
l’une des mains, tandis qu’avec l’autre on fait tourner légèrement l’instrument
à la surface (fig. 210). Il faut faire en sorte qu’il n’y ait point excès
d’humidité, pour obtenir un cacheta bord bien dressé.

3° On dépose cette calotte humectée dans la cavité de la planchette, sur
celle qui contient la poudre (fig. 212).

4° On applique alors le cachet en buis dans cette cavité (fig. 213) et il
suffit d’exercer une certaine pression, en le faisant tourner légèrement,
pour souder immédiatement les deux enveloppes.

5° Enfin, on introduit l’index dans la partie perforée de la planchette
pour faire sortir le cachet terminé (fig. 214).
CACHETS MÉDICAMENTEUX. 1007
Outre les cachets ci-dessus décrits, Limousin fabriquait des cachetscuillère,
dont la forme ovale et les dimensions permettent de les employer
à l’administration des huiles médicinales. -

Ces cachets sont formés d’une calotte creuse (fig. 215) , que l’on déposedans
le cacheteur représenté (fig. 218) , pour la remplir du médicament^
Fig. 221. — Appareil Ceyte servant à verser la poudre.
Un fragment ovale de pain azyme (fig. 216) , humecté sur ses bords avecun
pinceau, est déposé sur la calotte remplie d’huile, à laquelle on la soude
par une pression légère du couvercle placé auprès (fig. 217) , ce qui donne
le cachet (fig. 220).

Ce couvercle est creux et de même capacité que le cacheteur, d’où leFig.
222. — Appareil Ccyle disposé sur la boite.
moyen de doubler le volume du cachet-cuillère. A cet effet, on dispose
dans l’appareil une deuxième calotte creuse, que l’on remplit comme la
première et que l’on ferme en y appliquant le bord plat d’un cachet déjà

préparé comme il vient d’être dit (fig. 215).

Pour ingurgiter le cachet-cuillère, il suffit de le
tremper pendant quelques secondes dans un
Fig. 223. — Caoutchouc servant à mouiller.Fig. 224. — Tube spécial pour
le collage des cachets.
liquide quelconque et de l’avaler avec une gorgée de ce liquide.

On peut de cette manière prendre, sans percevoir leur goût, les huiles
de ricin, de foie de morue, etc., aussi la viande .crue et les poudres qu’il
est nécessaire de prescrire à dose élevée.

M. A. Ceyte a inventé un nouvel appareil cacheteur, le rapide, qui permet,
dit-il, de faire 20 cachets en cinq minutes.
1008 CAPSULES, CACHETS MÉDICAMENTEUX.
Cet appareil est de la plus grande simplicité, d’un maniement commode
et surtout expéditif. Les cachets sont remplis de poudre par série de
dix à la fois, au moyen d’une plaque métallique nickelée, partagée en
10 intervalles ég-aux, dans lesquels on divise la poudre aussi exactement
qu’on le ferait pour confectionner de petits paquets (fig. 221). La poudre,
versée ensuite dans les cachets, tombe toujours au milieu sans jamais se
répandre sur les bords (fig. 222). Elle se tasse dans les 10 cachets à la
fois et reste au milieu.

Le collag*e des cachets est opéré au moyen d’un tube spécial qui
prend le cachet sur le caoutchouc (fig. 223) sans le piquer, l’y humecte
d’eau et le colle avec précision sur celui qui contient la poudre (fig. 22A).

Par ce procédé, il est impossible que le bord du cachet soit
déformé.

La fabrication des enveloppes qui servent à confectionner les cachets
exige le secours d’une machine analogue à celle avec laquelle, on obtient
les gaufres. La pâte, préparée à l’avance, est étendue sur des moules
spéciaux et soumise à l’action d’un feu de charbon ou de gaz assez vif. La
feuille d’azyme qu’on en retire porte un certain nombre de cachets, qu’on
découpe au moyen d’une machine disposée à cet effet. Ces cachets peuvent
ensuite recevoir une inscription imprimée, sous une autre machine d’invention
toute récente.

CHAPITRE XXXII

LINIMENTS.

On nomme liniments des médicaments généralement liquides, quelquefois
de consistance ferme, dont on se sert en applications topiques sur la
peau.

• Préparation. — Le véhicule des liniments est presque toujours une
huile médicinale ou une liqueur alcoolique. Dans ce véhicule on introduit,

oit par dissolution, soit par simple mélange, des médicaments de toute
nature (extraits, poudres, sels, alcaloïdes, etc.) , qu’on traite à froid ou à
chaud, suivant leurs propriétés.

Les substances insolubles dans le liquide s’en séparent plus ou moins
rapidement après leur mélange. Deschamps a proposé de retarder leur
précipitation, dans les liniments à base huileuse, en délayant dans l’huile
un dixième de son poids de cérat simple. Cette addition a reçu l’approbation
des auteurs du Codex de 1884. Elle est peu usitée.
UNIMENT EXCITANT.Alcoolat de Fioravanti 40 gr.Huilé d’amande 40Alcool camphré 15Ammoniaque 5LINIMENT DE ROSEN.Beurre de muscade 5 gr.Essence de girofle 5Alcoolat de genièvre 90On triture dans un mortier le beurre de
muscade.et l’essence de girolle ; on ajoute
ensuite peu à peu l’alcoolat de genièvre
(Codex).La préparation de ce Uniment, assez longue
lorsqu’on suit ce modus faciendi,
devient très facile, si l’on ajoute au mélange
1 gramme d’huile de ricin (Vigie ?-).
LINIMENT SAVONNEUX.
Teinture de savon 50 gr.Huile d’amande 5 gr.Alcool à 80 » 45(Codex).LINIMENT SAVONNEUX CAMPHRÉ.Teinture de savon '.. 50 gr.Huile d’amande 5Alcoolat camphré. 45(Codex).LINIMENT SAVONNEUX OPIACÉ.Huile d’amande 90 grSavonpulvérisé 5Teinture d’opium 5On triture le savon avec l’huile d’amande ;
on verse ce mélange dans un flacon contenant
la teinture d’opium et on agite.
LINIMENT TÉRÉBENTHINE.Huile de camomille 50 gr.Essence de térébenthine 5004
ANDOUARD. — 5e édition.
CHAPITRE XXXIII
FUMIGATIONS.

On entend par fumigation la production d’un gaz ou d’une vapeur, que l’on
utilise soit comme topique, soit comme agent destructeur des substances
infectes ou des microgermes nuisibles.

Les fumigations désinfectantes sont principalement faites avec le chloré,
les acides nitreux où sulfureux et l’aldéhyde formique. Il a été dit, à propos
de ces médicaments, comment on peut les préparer et quel est le degré de
confiance qu’ils méritent, en tant que purificateurs de l’air.

Les fumigations destinées à servir de topique sur une partie du corps
Fig. 225. — Flacon pour fumigations.
ou sur le corps tout entier, peuvent être sèches
ou humides.

On fait une fumigation sèche, toutes les
fois qu’on projette sur une plaque métallique
chauffée, ou sur un charbon incandescent, du
sulfure de mercure, du benjoin, de l’encens,
ou toute autre substance solide.

Pour obtenir une fumigation humide, on fait
bouillir de l’eau, seule ou en présence de médicaments
susceptibles de fournir des produits
volatils, tels que les plantes aromatiques par
exemple.

On désigne, sous le nom d’inhalations, les
fumigations qui ont pour objet d’introduire
un gaz ou une vapeur dans les voies pulmonaires.
On les exécute facilement en plaçant
la substance à volatiliser (iode, goudron,
alcool, éiher, essence, etc.) dans un flacon dont l’ouverture porte deux tubes
(fig. 225). L’un de ces deux tubes est droit et destiné à laisser pénétrer l’air
atmosphérique, l’autre est coudé, on le met dans la bouche pour aspirer
l’air qui sort du flacon. Il est bon de tailler en biseau l’extrémité du dernier
tube, afin d’empêcher les liquides qui s’y condensent de remonter dans la
bouche, pendant l’aspiration.

Lorsque la substance dont on recherche les vapeurs est liquide, on y
fait pénétrer le tube droit, pour mieux saturer l’air qui traverse le flacon.
Quand elle est solide, on descend le tube soit à sa surface, soit au fond
du flacon, suivant son degré de volatilité.

On a fréquemment recours aujourd’hui aux inhalations gazeuses, par-
FUMIGATIONS. 1011
ticulièrement à celle de l’oxygène. Ces inhalations sont rendues très faciles
par l’emploi de l’inhalateur gazomètre de M. Perrouin, dont les figures 226
•et 227 font suffisamment comprendre le mécanisme. Les principaux avantages
de cet appareil sont : de supprimer l’odeur et les poussières que donnent
les poches de caoutchouc jusqu’ici employées au même usage ;
Fig. 226 et 227. — inhalateur gazomètre de Perrouin.
-d’offrir une imperméabilité aussi bien qu’une solidité plus grandes ; d’assurer
le lavage parfait des gaz, leur dosag-e et la faculté de les mélanger
dans des proportions rigoureusement déterminées.

On peut enfin considérer comme des fumigations les vapeurs que produit
la combustion des cigarettes médicamenteuses, et les brouillards
que l’on obtient en pulvérisant des solutions ou des eaux minérales.
CIGARETTES DE BELLADONE.Feuilles sèches de belladone…. Q. V.
On incise les feuilles et on les introduit
-a l’aide d’un moule spécial, dans des enveloppes
de papier a cigarettes.Chaque cigarette doit contenir 1 gr. de
feuille.On prépare de la même manière les
■cigarettes de :Digitale,
Eucalyptus,
. , ■• J-usquiame,
Nicotiane,
Stramoine, etc. (Codex).CLOUS FUMANTS.Benjoin • 80 gr.Baume de Tolu 20Santal citrin 20Charbon végétal , 500Nitrate de potassium 40Mucilage de gomme adragante. Q. S.
On réduit en poudre chacune des substances
 ; on les mélange exactement et on
les transforme, au moyen du mucilage, en
une pâte ferme, que l’on divise en petits
cônes de 3 centimètres environ de hauteur,
en donnant à leur base la forme d’un
trépied (Codex).
CHAPITRE XXXIV
COTONS ET TISSUS MÉDICAMENTEUX.

Les besoins de la chirurgie moderne ont fait naître un groupe de médicaments
antiseptiques, destinés à servir d’objets de pansement et dont
les principaux, parmi ceux qui sont susceptibles d’être préparés par lepharmacien,
sont les colons médicamenteux et les gazes médicamenteuses.
I. — COTONS MÉDICAMENTEUX.
On nomme ainsi des fragments de coton cardé ou tissé, qui ont été
imprégnés d’une' solution médicamenteuse et séchés. On les préparecomme
les gazes médicamenteuses, avec du colon cardé ou tissé rendu
hydrophile.

COTON HYDROPHILE

Préparation. — On immerge, pendant quelques instants, le cotoncardé
du commerce dans de l’eau bouillante légèrement alcalinisée par
la soude ou la potasse. On exprime et on plonge ensuite dans un soluté
aqueux de chlorure de chaux à 5 p. 100. Après un contact de quelques
minutes, on exprime de nouveau le coton, on le rince à l’eau pure, puis à
l’eau très légèrement acidulée par l’acide chlorhydrique. On fait sécher
après un dernier lavage à l’eau pure, prolong-é jusqu’à ce que le coton,
essoré, puis comprimé sur une feuille de tournesol bleu, ne la rougisse
plus.. Le coton tissé, soumis aux mêmes traitements, acquiert des propriétés
semblables (Codex).

Essai. — Le coton hydrophile doit être blanc ; un flocon, que l’on
dépose à la surface de l’eau, doit s’imbiber spontanément de ce liquide.

Un flocon de coton hydrophile imprég-né d’eau distillée, abandonné
pendant une heure,, puis exprimé, doit fournir un liquide neutre et ne
se troublant pas par l’addition d’oxalate d’ammonium et de nitrate
d’argent (Codex).
II. — GAZES MÉDICAMENTEUSES.
Ce sont des tissus de coton très légers, qu’on a pénétrés d’unepréparation
pharmaceutique.
GAZE IODOFORMÉE. 1013
A les préparer on emploie la variété de gaze mousseline connue sous le
nom de blanc chiffon, tissée sur une largeur de 0m,70. Elle sera blanche, non
apprêtée et surtout non amidonnée. Elle devra en outre, suivant l’usage
auquel on la destine, répondre à la parité soit de onze fils en chaîne'sur
onze fils de trame, soit de 15 fils en chaîne sur 15 fils de trame, au centimètre
carré. Après purification, le mètre linéaire, sur la largeur de 0m,70
■et sous tension normale, devra peser de 20 à 22 grammes, dans le.
premier cas, et de 30 à 32 grammes dans le second.

Purification. — La g-aze doit être purifiée avant d’être imprégnée de
médicament. A cet effet, on l’immerge dans de l’eau à 80°, on agite de
temps à autre et on exprime. On la plonge alors dans de l’eau froide, où
on la laisse pendant 24 heures. On la relire, puis, après nouvelle expression,
on l’immerge dans une solution d’hypochlorite de sodium d’une densité
de 1,015. Après une demi-heure de contact, on prend la gaze et on la
lave à g-rande eau, jusqu’à ce que l’eau qu’elle abandonne par expression
soit dépourvue d’action décolorante sur le papier de tournesol. On exprime
alors de nouveau et on plonge la gaze, pendant une demi-heure, dans de
l’eau renfermant un vingtième de son poids d’acide chlorhydrique. Au
bout de ce temps, on retire le tissu et on le lave à grande eau. Lorsque
toute réaction acide a disparu, la gaze, comprimée sur une feuille de tournesol
bleu,' ne modifiant plus la couleur de celui-ci, on l’exprime une
dernière fois et on fait sécher (Codex).

§ 1. — GAZE BORIQUÉE.
Acide borique pulvérisé 1000 gr.Térébenthine fine : 100Alcool à 90 centièmes 18900Gaze préparée Q. S.
Faites dissoudre l’acide et la térébenthine dans l’alcool, au bain-marie ;
taissez refroidir, ,et opérez comme pour la gaze phéniquée.

1 kilogramme de gaze, après immersion dans le soluté ci-dessus et
expression, doit retenir 2ksr,200 de liquide. La masse, humide, doit par
conséquent peser environ 3ksr,200.

La gaze contient environ 10p. 100 de son poids d’acide borique (Codex).

§ 2. — GAZE IODOFORMÉE.
Ètherà56° 1350 gr.Alcool à 90 centièmes 396Huile de ricin 4lodoforme 110Gaze préparée, bien privée d’amidon 1000
Dissolvez l’iodoforme dans le mélange éthéro-alcoolique et ajoutez l’huile
de ricin. Roulez la gaze sur un cylindre en bois, que vous disposerez dans
une cuve émaillée munie d’un couvercle présentant une fente longitudinale.
Versez ensuite le soluté iodoformique, lentement et en malaxant, de

façon à imbiber la gaze d’une manière uniforme. Engagez ensuite dans la
fente du couvercle l’extrémité libre de la gaze et étirez lentement ; coupezla
au fur à mesure que vous la déroulez, en morceaux de 1 à 2 mètres d&
longueur, ou même davantage ; secouez doucement pour activer l’évaporation
du dissolvant. Achevez ensuite la dessiccation à une température
de 25° à 30°, dans une étuve obscure ou munie de carreaux jaunes,
pour éviter l’action réductrice de la lumière. Roulez ensuite chaque
morceau et enveloppez-le dans du papier parchemin.

Si la quantité de liquide était insuffisante pour imbiber uniformément la
gaze, on pourrait ajouter au soluté iodoformique quantité nécessaire du
mélange éthéro-alcoolique préparé dans les proportions indiquées cidessus.


Toutes ces opérations doivent être faites dans un endroit largement
ventilé et dans des conditions propres à éloigner tout danger de combustion
del’éther.

La gaze ainsi préparée renferme environ 10 p. 100 de son poids d’iodoforme
(Codex).

§3. — GAZE PHÉNIQUÉE.
Phénol cristallisé 1000 gr.Alcool à 90 centièmes 13500Térébenthine fine 500Gaze préparée Q.S.
Disposez la gaze coupée en bandes de 1 mètre ou de 2 mètres, et pliéeen
plusieurs doubles, sur une grille placée au fond d’une cuve émaillée, à
robinet. Versez le soluté ci-dessus, en quantité suffisante pour immerger
complètement le tout et couvrez la cuve. La gaze étant régulièrement
mouillée, soutirez le liquide en excès, lequel sert pour une opération
suivante. Exprimez légèrement la g-aze.

1 kilogramme de g-aze doit, après immersion dans le soluté ci-dessus et
expression, retenir lks’,650 de liquide ; la masse humide doit, par conséquentj
peser 2"Br,650 environ.

Etendez la gaze et séchez-la à l’étuve, à une température de 2o°-30°:
roulez chaque bande et enveloppez-la dans du papier parchemin.

La gaze phéniquée contient environ 10 p>. 100 en poids de phénol (Codex).

§ A. — GAZE AU SALICYLATE DE PHÉNOL.

Salicylate de phénol 1000 T.

Alcool à 90 centièmes 13500

Térébenthine fine 500

Gaze préparée Q.S.

Opérez comme pour la gaze phéniquée.

1 kilogramme de gaze, après immersion dans le soluté ci-dessus et
expression, doit retenir l^eso de liquide ; la masse humide doit donc
peser environ 2^,650.
PAPIER AU CHLORURE MERCURIQUE.- 1015
Séchez à l’étuve, aune température de20°-25\

Ainsi préparée, la gaze renferme environ 10 p. 100 en poids de salicylale
de phénol (Codex).

§ 5. — GAZE AU SUBLIMÉ CORROSIF.
Chlorure mercurique 10 gr.Alcool à 90 centièmes 14490Térébenthine fine „ ; 500
Gaze préparée ; Q. s.

Opérez comme pour la gaze phéniquée.

1 kilogramme de gaze, après immersion dans le soluté ci-dessus et
expression, doit retenir lksr,500 de liquide ; par suite, la masse humide
doit peser environ 2kEr,500.

La gaze contient environ un millième de son poids de sublimé corrosif
(Codex).

§6. — PAPIER AU CHLORURE MERCURIQUE

ET AU CHLORURE DE SODIUM.
Papier au sublimé corrosif et au chlorure de sodium.
Chlorure mercurique… • 5 gr.Chlorure de sodium pur 5Eau distillée :.. 15Pour imbiber 20 feuilles.
Dissolvez le chlorure mercurique et le chlorure de sodium dans la quantité
prescrite d’eau distillée, et filtrez.
■: 'Prenez du papier à filtrer, lavez-le soig-neusement d’abord avec de l’eau
renfermant un millième de son poids d’acide chlorhydrique, puis avec de
Teaupure, et faites sécher. Découpez ensuite en petites feuilles rectangulaires
que vous imbiberez, une à une, avec 25 gouttes normales du soluté
"de chlorure mercurique et de chlorure de sodium.
. \ 'Faites sécher à l’étuve à 30°.

Chaque feuille est destinée à donner, par immersion dans un litre d’eau,
un soluté bleu contenant 25 centigrammes de chlorure mercurique ; à cet
effet, elle doit porter, en outre de l’étiquette rouge réglementaire, la
suscription suivante, écrite au carmin d’indigo soluble :
Sublimé corrosif : vingt-cinq centigrammes.

POISON.
Dose pour un litre d’eau.

On doit conserver ce papier à l’abri de la lumière et de l’humidité (Codex).

CHAPITRE XXXV '
' SÉRUMS THÉRAPEUTIQUES.

Le traitement des maladies infectieuses par la transfusion du sérum
sanguin d’animaux préalablement rendus réfractaires était à peine inauguré,
qu’il s’emparait de la faveur universelle. Dix-huit de ces affections
paraissent aujourd’hui susceptibles d’être ainsi combattues et le nombre
ne peut manquer d’en augmenter,:dans un avenir prochain.

Le principe de la méthode a été établi par Maurice Raynaud, dont les
recherchés ont montré, en 1877, que le sang et la lymphe des bovidés vaccinés
contre le cowpox, injectés à des sujets de même espèce, les préservent
de cette maladie. En 1884, Rondeau tenta de traiter par du sang de
chien un mouton inoculé du charbon. Puis, Richet et Héricourt ayant
constaté (1888) que le sang des chiens vaccinés contre le Slreptococcus
pyoseplicus protège contre ce microbe les lapins-auxquels on l’injecte, ont
prévu la généralisation de cette propriété. Ce sont les véritables promoteurs
de l’hémothérapie, dont l’efficacité a été affirmée après eux par
d’autres expérimentateurs, mais dont le règ-ne a été de courte durée.

En 1890 effectivement, M. Ch. Bouchard a démontré que le sérum est
la partie active du sang des animaux vaccinés. La thérapeutique, abandonnant
alors l’hémothérapie, s’est aussitôt engagée dans la voie nouvelle ;
ce sont les sérums qu’elle emploie exclusivement aujourd’hui.

On a bien proposé de les remplacer par le lait des animaux vaccinés ;
mais on y a renoncé, parce que son efficacité est dix fois plus faible que
celle des sérums. L’oeuf de poule vaccinée contre le choléra contient aussi
des antitoxines, dont le siège est dans l’albumen, suivant Sclavo, et dans
le vitellus, d’après Klemperer. On n’a pas encore cherché à en tirer parti.
Les sérums ont été essayés, au contraire,, dans les conditions les plus
variées.

Erlich, le premier, a vacciné des animaux avec Yabrine, le poison du
Jéquirity du Brésil, et avec la ricine, la toxalbumine du ricin. Leur sérum,
injecté, permet à l’organisme qui le reçoit une tolérance très marquée à
l’égard des deux toxiques.

Ajello a, de même, provoqué un accroissement de résistance notable
contre le chlorure mercurique et la nicotine, au moyen de sérums d’animaux
inoculés avec ces substances.

On peut citer encore : Fubini, qui a obtenu un succès analogue contre la
morphine ; Contejean, contre l’action anticoagulante de la peptone ;
Ch. Bouchard, contre l’effet nuisible des sels de potassium.
SÉRUM NORMAL. 1017
Les résultats ont été meilleurs encore dans la lutte contre les venins, où
Fraser, Kauffmann, Phisalix et Bertrand, Ont complètement réussi, en se
servant de sérums d’animaux immunisés par des venins atténués au moyen
du chauffage ou d’un mélange avec des hypochlorites ou du chlorure d’or.

Mais les applications qui excitent le plus Tintérêt, actuellement, sont
celles qui visent la-tuberculose, la diphtérie, le tétanos,' la fièvre puerpé-.
raie et toutes lès maladies infectieuses graves. Bien que la route soit à
'peine frayée, des résultats importants se dégagent nettement des travaux
accomplis pendant ces dernières années. Il y a lieu de les résumer.

Le sérum normal des animaux n’est point inerte. Mairet et Bosc ont
prouvé qu’il est offensif, et ils en ont même évalué la toxicité. Celui des
animaux naturellement réfractaires à certaines maladies jouit de la même
propriété, mais, contrairement à ce qu’on avait espéré, il n’est presque
pas curatif.

Pour entraver la marche des infections, il faut recourir au sérum des
animaux vaccinés. Ceux-ci sont à la fois bactéricides et toxinicides. Ils sont
•bactéricides parce que, suivant Metchnikoff, ce sont des ' stimulants des
cellules phagocytaires, qui englobent les microbes nuisibles et les détruisent
par une véritable digestion. Pour expliquer qu’ils sont toxinicides,
Behring admet qu’ils contiennent une antitoxine, véritable antidote neutraJisant
ou anéantissant le poison origine de la maladie. D’autres, parmi lesquels
l’école française presque tout entière, ne croient pas à cette neutralisation.
Ils supposent que l’antitoxine exerce une action spéciale sur les
cellules et, par un processus inconnu, leur communique une résistance
dont la toxine ne peut triompher.

La plupart du temps, les divers sérums ont des propriétés spécifiques.
Il en est, toutefois, dont l’action s’étend à plusieurs microgermes distincts
et en même temps à des venins. Leurs effets prophylactiques sont presque
toujours plus marqués que leurs vertus thérapeutiques. Introduits dans
l’organisme, ils ne lui confèrent malheureusement qu’une immunité passagère,
à renouveler fréquemment, si on veut qu’elle persiste. Mais leur
emploi présente, sur la vaccination par les microbes, l’avantage dé produire
une action immédiate. Il a pris un essor considérable, depuis la
remarquable découverte de Behring et Kitasato, concernant la curabilité
du tétanos et de la diphtérie (1890).

Les sérums sanguins, naturels et thérapeutiques, étant délivrés et pouvant
parfois être préparés par les pharmaciens, quelques explications sur
la manière dont on les obtient sont ici à leur place.
I. — SÉRUM NORMAL.
' On utilise journellement le sérum sanguin naturel, pour la culture des
microbes dont on veut déterminer l’identité. Sa préparation peut être
effectuée de plusieurs manières. ,

1° Procédé Nocard-Roux. — L’opérateur doit avoir sous la main : une
1018 SÉRUMS THÉRAPEUTIQUES.
canule métallique à pointe mousse et biseautée, insérée par ses deux
extrémités dans un tube de caoutchouc d’une longueur approximative de
50 centimètres et stérilisée à 110° ; des flacons à large ouverture, fermés
par une feuille de papier sans colle, sur laquelle on place un cône de papier
solidement attaché au goulot des flacons, le tout préalablement stérilisé à
la même température de 110° ; un bistouri, des ciseaux, des pinces anatomiques,
des baguettes de verre, des fils à ligature, en parfait état de
propreté, enfin, une lampe à alcool allumée.

On met à nu la jugulaire ou, mieux, la carotide de l’animal qui doit fournir
le sang. On en stérilise la surface en la frottant avec une baguette de
verre fortement chauffée à la lampe à alcool et on y pratique une petite
ouverture/avec le bistouri flambé un instant dans la flamme de l’alcool. La
canule, également flambée, est placée aussitôt dans cette ouverture, en
même temps qu’on fait pénétrer l’extrémité libre du caoutchouc à travers
le papier dans le flacon stérilise, après avoir enlevé le cône de papier qui
■le recouvrait. Lorsque le premier flacon estplein, on supprime l’arrivée du
sang, en pressant le caoutchouc entre les doigts, et on procède au remplissage
des autres, en prenant les mêmes précautions. Un aide remet le
cône de papier sur chacun d’eux dès qu’il est plein. L’opération terminée,
on ligature l’artère et 6n retire la canule.

Les flacons se trouvent ainsi remplis de sang complètement aseptiqueOn
les laisse en repos dans un lieu frais, pendant 48 heures. A ce terme, le
caillot a subi sa rétraction maximum. On découvre avec précaution l’un des
flacons et, sans atteindre le caillot, on aspire le sérum dans des pipettes
Chamberland stérilisées (fig. 228) , dont on a flambé la pointe au moment de
la plonger dans le liquide. On scelle ensuite cette pointe à la lampe et on
niella pipette de côté, pendant vingt-quatre ou trente-six heures, afin depermettre
aux globules sanguins en suspension de se déposer.

Lorsque cette série d’opérations a été bien exécutée, le sérum recueilli
est entièrement stérile et il peut être indéfiniment conservé dans les
pipettes.

2° Procédé de Koch. — Il diffère du précédent en ce que le sang n’étant
point recueilli aseptiquement, il faut stériliser ensuite le sérum qui en
provient.

On saigne l’animal sans précautions particulières ; on reçoit le sangdans
de larges bocaux, fermés par un couvercle en verre et stérilisésd’avance,
qu’on met reposer durant quarante-huit heures, dans un lieu
aussi frais que possible ; une glacière est préférable à tout autre endroit.
Lorsque le sérum est bien séparé du caillot, on en remplit des pipettes
Chamberland stérilisées, qu’on ferme aussitôt à la lampe et qu’on chauffe,,
pendant une heure, à une température exactement comprise entre 58°
et 60° au maximum. On renouvelle ce chauffage dix à douze jours de
suite, en lui donnant la même durée. Au bout de ce temps, le sérum doit
être stérile.

3° Procédé de M. Miquel. — Il est plus simple et plus court que les
précédents. Il consiste à laisser le sang se coaguler spontanément, à égoutter
SÉRUM NORMAL. JO-19les
caillots sanguins dans un vase entouré de glace fondante, pendant
quarante-huit heures, et à filtrer le sérum écoulé à travers des filtres de
porcelaine, a la température de 40°à 50° au plus, dans un appareil où l’on
Puisse faire un vide correspondant à 60 ou 70 centimètres de mercure.
La filtration est très rapide. On distribue le produit dans des pipettes,
stérilisées, ainsi qu’il a été dit déjà.
Coagulation. — Lorsqu’on doit utiliser le sérum naturel, il faut s’assurer
d’abord qu’il est bien stérilisé ; en second lieu, il faut le coaguler.
Fig. 228. — Ballon pipelle Chamberland.Fig. 229. — Support incliné.
Pour constater qu’il est exempt de germes déyeloppables, on prend les
pipettes qui le contiennent, on en flambe la pointe à la lampe à alcool, on
la coupe avec une pince également flambée, puis on fait couler le sérum
Fig. 230. —- Étuve pour coaguler le sérum. * '
dans des tubes à essai de 15 millimètres de diamètre, sur 15 centimètres
de longueur, que l’on remplit au quart seulement et que l’on obture avec
un peu de coton hydrophile. On chauffe ces tubes, pendant deux jours,:
dans une étuve marquant 37° ; le liquide ne se trouble pas, s’il a été bien
stérilisé ; dans le cas contraire, il doit être rejeté. ,
1020 SÉRUMS THÉRAPEUTIQUES.
Les tubes qui renferment du sérum pur sont alors disposés sur des supports
spéciaux (fig. 229) , qui les maintiennent dans une position presque
Fig. 231. — Étuve pour coaguler le sérum, du
Dr D’Arsonval.
horizontale, et chauffés au voisinage
de 65°, soit à l’aide de
la vapeur d’eau, soit dans des
étuves disposées à cet effet
(ûg. 230 et 231). de manière
à solidifier les album’inoïdes en
dissolution. La durée de la coagulation
est de trente à cinquante
minutes, rarement plus. On s’arrête
dès que le sérum présente
une teinte ambrée, tout en restant
demi-transparent. Si la
température s’élevait notablement
au-dessus du point indiqué,
le sérum deviendrait opaque et
même les albuminoïdes pourraient,
en se contractant, se
séparer du liquide, qui deviendrait
alors impropre à servir de
milieu de culture.

Pour conserver le sérum
intact, il faut se garder de déboucher
les tubes et les placer,
après’ les avoir enveloppés de

papier, dans un lieu où ils ne soient exposés ni à une élévation de température
notable, ni à des vibrations répétées.
II. — SÉRUMS THÉRAPEUTIQUES.
g 1. SÉRUM ANTIDIPHTÉRIQUE.

Employé pour la première fois par Cari Fraenkel, puis par Behring (1890) ,
ce sérum n’est entré dans la thérapeutique journalière, que depuis les
travaux de MM. Roux et Martin,

Préparation. — On cultive le bacille diphtérique virulent dans du
bouillon alcalin, peptonisé à 2 p. 100 et stérilisé, que l’on tient à la température
dé 37°, sous une faible épaisseur, dans des vases plats (vases
de Fernbach, fig. 232, adoptés par le Dr Roux) , où l’on fait circuler un
courant d’air humide. Au bout de trois ou quatre semaines au plus,
le liquide est suffisamment chargé de toxine pour être utilisé. On le filtre
à la bougie de porcelaine et on le conserve à l’abri de la lumière et à la
température ordinaire, dans des flacons pleins et bien bouchés.

Pour immuniser les animaux avec cette solution de toxine, il est nécessaire
d’atténuer sa virulence. On y parvient, soit en la chauffant à 70°
SÉRUM ANTIDIPHTÉRIQUE. 1021
(Froenkcl) , soit en y mélangeant du trichlorure d’iode (Behring) , ouïe tiers
de son volume de liqueur de Gram (1) , quelques instants avant de l’employer.
On injecte sous la peau de petites doses de ce mélange, à intervalles
de quelques jours et pendant plusieurs semaines. On augmente

alors la toxine iodée, jusqu’à ce
qu’on puisse l’employer pure, sans
provoquer d’accident. Les’ chiens
fournissent un sérum très actif (Bardach
et Aronson). Les moutons, les
.chèvres plus encore (Behring) , et les
vaches (Roux et Nocard)  sont très
sensibles au poison diphtérique. Le
cheval est, de tous les grands animaux,
le plus facile à immuniser.
C’est celui qu’il faut préférer, pour
la préparation du sérum antidiphtérique.
On entretient les. propriétés
Fig. 232. — Ballous de culture Fernbach-Roux.
antitoxiques dé son" sérum, soit en lui faisant, tous les vingt jours l’injection
intra-cellulaire d’une forte proportion de toxine, (300 à 500 ce) , soit plutôt
en multipliant les injections de quantités plus faibles.

Quand ce sérum, a pris son maximum d’activité, on le soustrait à
l’animal, comme il a été dit plus haut ; on l’introduit dans des pipettes
Chamberland stérilisées, avec lesquelles on remplit entièrement des flacons
de 20 centimètres cubes environ, bien stérilisés aussi. On met dans le
liquide un petit fragment de camphre fondu et l’on garde à l’obscurité.
H se conserve très bien ainsi (Roux et Martin).

Un cheval de taille moyenne peut donner, une fois par mois, environ
deux litres de sérum antidiphtérique, possédant un pouvoir préventif
supérieur à 50 000,, c’est-à-dire pouvant protéger 50000 fois son poids
d’animal vivant contre la toxine de la diphtérie.

§ 2. SÉRUM ANTISTREPTOCOCCIQUE.

Obtenu par MM. Marmoreck et Roger.

Préparation. — Le meilleur milieu de culture du streptocoque de
l’érysipèle' et de la fièvre puerpérale est un mélange de deux parties de
sérum humain et d’une partie de bouillon de boeuf peptonisé à 1 p. 100,
ou d’une partie de sérosité d’ascite ou de pleurésie et de deux parties de
bouillon de boeuf (ce dernier mélange est moins bon que le premier).

Le sérum d’âne est celui qui se rapproche le plus du sérum.humain.
Celui de cheval vient ensuite. Tous deux doivent être employés dans la
proportion de deux parties de sérum pour une partie de bouillon. Ces
(0 Liqueur de Gram :Iode….. 1 gramme.Iodure de potassium 2 .— . , ;Eaudistiliee • • 300 —1022 SÉRUMS THÉRAPEUTIQUES.
milieux sont excellents pour conserver au streptocoque sa virulence, mais
ils ne l’augmentent point. Lorsqu’on veut l’accroître, on inocule le microbe
à là souris d’abord* puis au lapin, chez lequel il prend une activité de plus
en plus redoutable. Mais on ne la conserve qu’à la condition de continuer
sans cesse les passages, en injectant à un nouveau lapin le sang de celui
qui meurt.

L’immunisation des grands animaux par le streptocoque est des plus
lentes. Il a fallu cinq mois à une ânesse et à un poney femelle, dix mois
à un mouton, pour fournir un sérum actif. Lorsque l’animal est parvenu
au degré d’immunisation voulu, il ne faut le saigner que trois à quatre,
semaines après la disparition de la fièvre. Pendant la période de réaction,
le sang, ensemencé, ne donne pas de culture de streptocoque, mais il est
toxique. A partir de la troisième semaine, le sang n’est plus toxique. Toutefois,
il ne doit être recueilli, pour l’usage, qu’au bout de quatre semaines
au moins. Il manifeste alors un pouvoir préventif et curatif réel, mais faible.
Il a néanmoins donné des résultats encourageants, dans les maladies qui
relèvent de la multiplication du streptocoque.

Sa stérilisation et sa mise en oeuvre sont pratiquées exactement suivant
les préceptes déjà posés.

§ 3. SÉRUM ANTITÉTANIQUE.

Préparé pour la première fois par MM. Behring et Kitasato.

Préparation. — Le bacille tétanique est anaérobie ; il craint l’air et la
lumière. Pour favoriser l’élaboration de sa toxine, il faut le cultiver dans
du bouillon animal maintenu dans le vide ou dans une atmosphère de g-az
azote ou hydrogène, à la température de 38° à 39°: Le liquide se trouble,
devient alcalin, dég-age de l’acide carbonique mêlé d’un peu d’hydrocarbures
et produit un principe odorant caractéristique. La fermentation
s’arrête du quinzième au dix-huitième jour.

Avec cette solution d’antitoxine, additionnée de trichlorure d’iode ou de
liqueur de Gram, on rend peu à peu réfractaire au tétanos des animaux,
dont le sérum sanguin est alors susceptible de communiquer cette immunité
aux autres animaux et à l’homme.

L’activité du sérum antitétanique est prodigieuse : 1 centimètre cube
peut préserver 1000 kilogrammes de souris contre une dose de toxine
tétanique sûrement mortelle.

§ 4. SÉRUMS DIVERS.

D’autres sérums thérapeutiques ont été proposés et employés avec des
fortunes diverses. Parmi eux il y a lieu de citer : les sérums anticancéreux
(RichéleiHéricourt) , anticharbonneux, antisyphilitique (Richet elHéricourt) ,
antituberculeux (Maragliano) , et ceux de la fièvre typhoïde, de la fièvre
jaune, de la suppuration, etc. Leur obtention et leur inoculation sont
analogues à celles dont il vient d’être question.

ERRATA ET ADDENDA
Page 401 : Azotate de pilocarpine.Page 415 : Gallale basique de bismuth.Page 538. — Théorie de la préparation de l’élher ordinaire, par M. L. Prunier.Si l’explication généralement acceptée était exacte, l’acide sulfurique, entièrement
régénéré, éthérifierait une quantité indéfinie d’alcool. II n’en est point ainsi. Un dégagement
d’acide sulfureux apparaît entre 130° et 140° ; puis une fraction de l’acide sulfurique,
une fois suffisamment hydraté, n’entre plus en réaction. Ces deux causes limitent le
pouvoir élhérifiant d’une quantité donnée d’acide sulfurique. Si, d’autre part, on remarque
que l’acide éthylsulfurique forme, au moins passagèrement, du sulfate neutre d’éthyle,
Instable à la température où l’on porte le mélange, il suffit, pour tout expliquer, d’admettre
les faits suivants :L’acide sulfovinique, produit en premier lieu, se dédouble en acide sulfurique anhydre
et eh alcool éthylique :Ac. sulfovimque. Alcool.1024 ERRATA ET ADDENDA.L’anhydride sulfurique s’unit à l’alcool éthylique pour former de Vacide isélhioniqueC2H*^-9 !^„, plus stable que l’acide éthylsulfurique, puis son éther éthylique C2H4^S03HoUdi>n°.Cet éther est instable ; il se dédouble à 140°, en acide sulfureux et en alcool éthylique
(Marja-Mazurowska). En outre, il donne avec l’alcool éthylique de l’oxyde d’éthyle, en
même temps qu’il régénère l’acide iséthionique :.ce qui complète le cycle des transformations:Cette interprétation est confirmée par la fabrication actuelle de l’éther, à l’étranger,
par les acides sulfonés aromatiques. D’après Krafft, si on fait arriver de l’alcool dans de
l’acide benzène monosulfonique, on a d’abord l’éther éthylique de cet acide :puis de l’oxyde d’éthyle et de l’acide benzène sulfonique :Au lieu du renouvellement incessant de l’acide sulfonique libre, il parait donc préférable
de supposer que l’alcool éthylique agit principalement sur les deux éthers sulfuriques,
et surtout sur leurs produits de décomposition, les dérivés sulfonés acide et
neutre qui constituent en grande partie les résidus.Page 557 :Page 711. — Résine de thapsia.La thérapeutique est redevable de ce médicament au Dr Reboulleau, qui a indiqué, en
1865, le moyen de l’extraire de l’écorce de la racine du thapsia et qui a proposé de l’utiliser
à l’état d’emplâtre. Ch. Le Perdriel a vulgarisé son usage, en lui donnant la forme
de sparadrap, sous laquelle il est encore employé aujourd’hui.Page 851. — Légende de là Fig. 145 :Au lieu de : Sacchaloryseur G. Dethan,
Lisez: Saccharolyseur 6. Dethan.Page 880 :Au lieu de: Sirop d’ipécacuanha concassé,
Lisez : Sirop d’ipécacuanha composé.Table alphabétiqueAAbiéline 703Abraslol 545Abstraits 843Acélal tricolore 495Aeétanilide 510Acétaniline ; 510Acétaite d’ammonium 394— 4e cuivre bibasique… 395— — neutre 395— einnamylique 744— d’éthyle 527— de menthol 7.53— de méthyle 702— de morphine 390~r- de plomb basique 397— — « _ liquide. 397— — neutre 397— de potassium 399.— de sodium 400Acétates 394— de cuivre 395— de plomb 396Acétimêtre Salleron et Réveil. 978Acétimétrie ■•■■■■ 9 ? 7Acétines … .463Acétolé d’acide phènique 981Aciîtone 500— chloroforme………. 500— glycérique…. 463— méthyle aprique 757Acétones.. ■. 490-5U0— aromatiques………… 505Acélophénone '. S 09Acétylaconine . 348Acétylbenzoylaconine, 347Acétyléthoxyphénylurétbane.. 536Acétyleugénol 508Acétylparamidophénol 550Acètylparaoxyphényluréthane. 536Acétyltannin 325Achroodextrines 433Acidalbumine 513Acide abiétique 700-703— acétique 308— acétamidomélhylsalicylique330— acétylacé tique 500— aconitique 335— agaricique 580.— alantique. 583-— albuminique 512Acide aloétique 814— alorcique 814— amygdalique 367— angélique 719— apoerénique 100— arabique 68t— arabonique 0S2■— arsénieux 118— arsénique 120— aspartique 678— atropique… ; 315— azotique 121— — alcoolisé 124— — officinal 123— — quadri-hydraté.. 123— azulmiqûe 137— benzoïque 3) 2—- bei béronique 593— borique ■- .. 124— bromhydrique 126— — anhydre 126— — dissous 126— — officinal 12G— buLique 644— cachoutanniquc 815— camphique 501— camphorique 50i— cantharidique 337— cautharique 337' r— carbolique 546.— carbonique 127— caryophyllique , 750— cathartique 633— cérotique 648— cétrarique 898— cévadique 590— chloralique 499— chlorhydrique 129— — officinal 132— cholalique 646— chromique 133— chrysammique 814—• chrysatropique 584— chrysophanique 339— cinchoméronique 378— cinuamique 314— citraconique .335— citrique 334— coccinique 648— colombique 593— coménique 340— convolvulinolique 708— copahuvique 697Acide copaïvique 697— crénique 99— crésotique _ 329—crésyliquc 541— crotonique 7igr— crotonoléique 719—. cubébique 595.— cyanhydrique 135—— officinal 138—delphinique -,… 317:— dibromogallique .. 323 ;— digallique .. 324.— dilactique 327— diméthylparabanique. . 354— diodoparaphénolsulfo -nique 552— dithiosalicylique 330— élaïdique ; 316-949— élémique 705— ellagique 323— ergotinique 599— étbylène succinique… 321— éthylidénolactique 327— éLhylsulfurique 538— eugénique. 750— férulique 684— filiçique 602— filicolannique 603— fluorhydrique 138— fluorique 138— frangulique 626— gaïacique 707— gaïaconique 707— gaïarétique "06— gailîque 322— gallotaunique 324— gentianique 604— gentianotannique 604— géranique 746— glucique 477— gluconique 475— glucosique 477— glycérique 464■— glycocholique 646— glycuronique 454— gummique 680— héniipinique 375— hircique 660— bydrochlorique 129— hydrombellique 686— hydro-oxyisophtalique. 328— hydropipérique 617— hyoscinique 610ANDOUARD. — 5e édition. 651026 TABLE ALPHABÉTIQUE.Acide igasurique G02— iodique 139— ipécacuanhique 607— îsatropique 315— isobutyrique 594— isopropylacéLique 317— isosuccinique 322— isovalérique 317— isuvitinique 687— ilaconique '■ • • • 335— jalapique /0S— japonique Si 5_ kinotannique 679— kramérique 625— lactique.- 326__ — droit 326— gauche 326— racémique… . 326— lactobionique -. 479_ lactucique 688— Iaurique 7-$— .leucatropique 584— lévuîique ' 480— mannitique 467— niéconiquc 340-690— mélassique 477— mésotartrique 331— mésoxalique 464— métacopahuvique 697— métacrésolique 542— métagallique 323— métagummique 680— métaoxybenzoïque 541— métapeclique •• 341— métaphosphorique 142— métatartnque 332— m éth y lcro tonique 719— méthyléthylacétique… 317— morrhuique 652— mucique 479-680— murialique 129— myristique 727— nitrique 121— nitrosalicylique 329— nitroso-sulfurique 148— nilro tartrique 332— oenanthylique 723— oléique 315— ombellique 686— opianique 369— orthocrésotique 542— paracrésolique 542— or t h o h ydrazinparoxy -benzoïque 388— orthophéuol monosul -foné 547— orthophosphorique…. 140— orihoxybenzoïque 327— orlhosyphénylsulfureux549— oxalique 318— oxycopahuvique 697— ovyphénique 701— oxypropionique 326— oxytoluique… 328— palmitique 316— parachloralique 499— parabydrobenzoïque… 328— paralactique -. 326— parallinique 630— p a raoxy benzoïque.. 328-814— parapectique 341Acide parasaccharique… 418-626— paratarlrique 332— parîétique 339— poétique 341-667— peclosique…- 667— phènique 546— phénolmonosulfonique. 546— phényglycolique 367— phénylhydrazinlévulinique388— phénylique 546— phosphôrique 140— — normal 140— — officinal 143— picramique 478— picrique 547— pimarique 700— pinique 700— pipérique 616— pivalique 317— podophyllique 704— propionique 701— protocatécbique 508-815— prussique 135— ptéritannique 603— pyroligneux 309— pyroméconique 340— pyropbosphorique 142— pyrolartrique 332— pyruvique 332— quassique 619— quinique 341-620— quinotannique 620— quinovîque 620— résino- gaïacique 706— rbéique 339— ricinolique.. 723— rosolique 547— rubinique 815— rufigallique 323— saccharique 480— salicylacétique 330— salicylique 327-547— salicylurique 330— santonique 343— sarcolactique 326— scammonïque. 710— scammonolique 710— sclérotique 599— sébacique 724— sozolique 549— sphacélinique 599— sféarique 316— subérique 723— succinique 321— sulfamylique 386— sulfhydrïque 143— sùlfocaféique 356— sulfoglycérique 535— sulfoléique 535— sulfophé-nique 549— sulfoquinique 378— sulfotuinénolique. 526— sulfovinique 538— sulfureux 145— sulfurique i 48— alcoolisé 152— — dilué 152— — glacial 150-r- — officinal 151— sylvique 700— tannique 324Acide tartrique : Aiil— — droit 331— — gauche 331— — mactif 332— — racémique 331— tartronique 332-464— laurocholiquc 646— térébin tho- pliosphoreux82— tétranïtroch r y s o p b anique339— lhapsique 711— théobromique 726— thymique ' 552— tïgîique… 719— tricarbopyridique 593— trichloracétique 311— tricyanbydrique 13"— triméthylacétjque 317— trioxyglutarique 682— turpélhique 712— ulmique 100— urochloraliqne 498— valérianique 317— valérique 317— — normal 317— vanillique 508— vératrique 385-555-590— xanfhoproléique 513Acides à fonctions multiples. 3z2— — unique 308— hydroprotéiques 512— incomplètement con -nus 337— minéraux 118— organiques 308— protéiques '. 512— pyridine-carboniques… 346— pyrîdino-carboniques.. 389Aconine 348Aconitine 347Acroléine. 463-935Adénine 137Agathine 388Airol 415Alambic 29— Salleron 964— stérilisateur Sorel… 831Alanlol 583Album groecum 269Àlbuminate de fer £26— de qninine 513Albuminates métalliques 513Albumine 512— iodée 68— végétale 677Alcalialbumine 513Alcali volatil 153— — concret 199Alcalis et oxydes métalliques. 153Alcaloïdes. 345Alcool.. 454— absolu 454— amylique tertiaire 453— anïsique ; 749— benzylique 739— campholique 501■— camphré 907— caprylique 724— cétylique 647— cinnamique 716— conyférylique 50sTABLE ALPHABÉTIQUE. 4027Alcool éthylique 454— ïsobutylique 457— isopropylique 500— nitrique i24— ordinaire 454— phénylique 54G— rectifié 454— sulfurique \a$— vanillique 5.1g— viniqiie 4 54Alcools 452— proprement dits 453Alcoolat ammoniacal 156— anlihystérique 577— aromatique ammoniacal156— — de Sylvius…… 200— d’anis. 911— de badiane 912— de bergamote 912— de cannelle 912— de carvi 911— de cédrat. ; 912— de citron 912.— de cochléaria. 912— de coriandre 911— d’écorce d’orange 912— de fenouil 911— de Fioravanti 912— de. fleur d’oranger…. 912— de Garus 912— de genièvre 912— de girofle 912— de lavande.. 912— de mélisse 912—de menthe poivrée…. 912— de romarin 912— de térébenthine composé912— thériacal 584— vulnéraire 913Alcoolate de chaux 454— de chloral 496Alcoolats 910— composés 912— simples 911Alcoolature d’aconit 900— d’anémone 900— d’arnica 900— de belladone 900— . de bryone 900— de ciguë' 900— de colchique 900— de cresson de Para900— de digitale 900— de drosera…….. 900— d’eucalyptus 900— de jusquiame… . 900— de stramoine 900— vulnéraire 900Alcoolatures 899Alcoolés 899Alcoomètre centésimal 45— (indications au-dessuset au-dessousde+15°) 460Alcoométrie 459Aldéhyde acétique……….. 492— anisique 741— benzoïquc 505-738 ■'>— butyrique 747Aldéhyde cinnamique 744— éthylique 493— formique 490— glycérique 463— isoamylique. 318— méthylénoprotocalé -chique 617— métliylique 490— méthylproto catéchique508— salicylique 328— tiglinique 707-- tribromée '… 493— trïchlorée ;. 494— valérique 747— vinique 492Aldéhydes 490— aromatiques 505Aldol 492Aldoses 475Aleptine 941Alexipharmaque5……… ,.. 788Algine 827Aloès 812— Barbade 813— du Cap 813— hépatique 813— de la Jamaïque 813— lucide 813■ — socotrin 813Aloïne 813Aloïsol 814Alphol 544Alumnol 544Alun 278— calciné 279—. de potasse. 278— de roche. 278Amarine 506-740Amides.. 510Amido-acétoparaphénétidine.. 551,Amidobenzol 386Amidon 481— soluble 482Aminés alcooliques 385— phénoliques 386Ammoniaque …….-. 153— liquide-officinale.. 153— pure 153Amygdalate d’antipyrine 393Amygdaline 506-738Amylamine 652Amylase 514Amylides 482Amylodextrine…….. 482Amyrine 705Analgène.. 390Analgésine 391Anéthol 741Angélate d’isoamyle 743— d’isobutyle 743Angusturîne 581Anhydroformaldéhydaniline.. 491Anhydroglucochloral 499Anhydrosulfate de nitrosyle.. 148Anilides 387Aniline i - 386Anisoïne 741Anisol 547-742AnniJaline 554Antbéniol "• • - 743Antifébrine. .- 510Antimoine 48— diaphonique 177Antimoniate acide de potassium
177Antimoniales 177Antinosine. 550Antipyrine 391Antiseptol 357-432Antithermine 388Apoatropiue … 351Apocinchonine 356Apolysine ■. 549Apomorphine 349^371Apoquinine 378Apothème 802Apozôme antiscorbutique 762— blanc 271— de cousso 762— d’écorce de racine deGrenadier… 762— laxatif 762— d’oseille composé…. 762— purgatif 762— sudorifique 631-762Apozèmes.. 761Appareil Berjot pour préparerles extraits dans le
vide 798— Berlemont pour distillerdans le vide 31— Campion pour mettreles sucs en bouteilles. 670— Carré pour productionde la glace 25. —: pour charger d’acidecarbonique 112— à colonne de Claudonet Morin 33— à concentrer et à distillerdans le vide 800— à déplacement. 11-12-13-15— à digestion 16— distillatoire 29— pour distiller l’éther… 53y— pour distiller l’acidesulfurique 149— Egrot pour distiller dansle vide 38— Egrot pour évaporerdans le vide 799— pour enrober les pilules.989— pour l’essai du carbonateacide de sodium. 213— François pour la préparationde l’eau gazeuse..
llû-Hl— gazo-injecteur de Fordos129— Limousin pour préparerl’oxygène médicinal. 78— pour liquéfier le chlorurede méthyle 533— pour préparer l’acideacétique. 308— pour la préparation del’acide azotique….. 122— pour préparer l’acidebenzoïque ; 312— pour préparer l’acidecarbonique: …….. 127— pour préparer l’acide1028 TABLE ALPHABÉTIQUE.chlorhydrique dissous
130Appareil pour préparer l’acidecyanhydrique 137— pour préparer l’acideoxalique 319— pour préparer l’acidephosphorique 141— pour préparer l’acidesulfhydrique. … 144-145— pour préparer l’acidesulfureux dissous 145— pour préparer l’ammoniaque153— pour préparer l’aldéhydeéthylique 493— pour préparer le brome. 52— pour préparer le calomelcristallisé 227— pour préparer le calomelà la vapeur.,. :. 227— pour préparer le carbonateacide de sodium. 212— pour préparer le chloral. 494— pour préparer le chloratede potassium… 216— pour préparer les eauxdistillées , , 773— pour préparer les essences731— pour préparer l’étherordinaire 537— pour préparer le ferréduit 64— pour préparer l’iode… 66— pour préparer l’iodured’éthyle 534— pour préparer l’oxydemercurique 168— pourpréparerl’oxygéne. 75— pour préparer le perchlorurede fer 224— pour préparer le protoxyded’azote 116— pourpréparer letannin. 325— pour la purification dumercure 72— pour sécher sur l’acidesulfurique 35— Trillat pour préparerl’aldéhyde formique. 490— de Vée pour préparerles extraits 801Arabide gallique. 681Arabides 681Arabine 680— nitrique 681Arabinose 681Arabite.. 682Arachine 644-721Aréomètre de Baume. 45Argent 49"Argenteuses 993Argon 102Aristol , 554— du phénol 550Aristols…. 70Arséniate ferreux 178— de potassium (acide). 178— de sodium 179Arséniates 178Arséuile de potassium 180Arsénites 180Asa foetida 684Asaprol 545Asarine. 582Asarite 582Asarone 582Asbôline 57Aselline 652Aseptol 547-549Asparagine 678-605Aspidol 603Atropamïne 585Atropidîne 610Atropine 350Auramine 387Aurantiamarine 874Autoclave Chamberland 831Axonge.. 642— benzoïnée 644— populinée 643■— styracinéc 644Azoades 102Azotate d’aconiline 401— d’ammonium 181— d’argent ;.. 182— . de bismutli (basique) … 185— debioxyde de mercure. 1S9
. — d’éthyle.. 528— de glycéryle…., 529— mercureux 188— mercurique 189— de pilocarpine 401— de potassium 190— de protoxyde de mercure188— de strychnine. 401Azotates….'. 181-401— de mercure 188Azolite d’amyle 530— d’éthyle 530Azulène 729Azulmines 137i BBacillus acidi loevolaclicis 326Bain alcalin 214— aromatique…' 763— de Barêges artificiel… 307— gélatineux 763— de Plombières 214— de sel marin 236— silicate-arsenical 277— de sublimé corrosif…. 233— de son 763— sulfuré 305— — liquide 305— sulfuro-gélatiueux 305— de tilleul 763— de Vichy (dit) 214Bains 762Ballon de culture FernbachRoux1021 :— pipette Chamberland.. 1019Bandages dextrinés 483Barbaloïnc 814Barégine r 101Bases alcooliques 385— hydraziniques 387— organiques… 345 ■ !— — artificielles…. 385
—- — naturelles 345Bases phénoliques 38fr— pyrazoliques 391— pyridiques 388Bassine à dragéifier 995-996— pour préparer les extraits
à Ja vapeur… 797Bassorine 080Batterie d’alambics Salleron.. 965Baudruche gommée. 954Baumed’Arcoeus 940— Chiron 940— du Commandeur de
Permes 910■.— de copahu 696— de Fioravanli 912— de gurjun 698— nerval 947— opodeldoch 156—— liquide 157— du Pérou 712.— de soufre anisé 961— — antimonïé 961— — benzoïné 961— — succiné 961— — térébenthine.. 961
Baume de Tolu 714—Tranquile 937— de Vinceguère 96JBaumes 712-903-910Beggiatoa102.Belladonïne 584Benjoin 715— amygdaloïde 715— commun 715Benzacétine330Benzanalgène 390Benzanilîde 511Eenzaniline " 511Benzeugénol 750Benzoate d’ammonium 402— de bismuth basique.. 402— de calcium 403— de gaïacol 556— de glycéryie 807— de lithium 403' — de mercure 403— de naphtol 545—■ de sodium 404Benzoates 402Benzoïue 242-507-740Benzonaphlol 545Benzoparacrésol 542Benzorésinol 715Benzoyl-gaïacol 556Benzozol556Berbérine 593Bélol 545Beurre 644— d’antimoine 220—de cacao 725— de muscade 727— de zinc. 236Biborate de.sodium 192Bicarbonate de potassium 209—de sodium 212Bichlorure de mercure 230Bière 983— antiscorbutiqne … 984Bières médicinales 983-Biiodure de mercure 256Bile de boeuf 646Biliverdine 646TABLE ALPHABÉTIQUE. 4029Bioxyde d’hydrogène 114Bioxyde de mercure 167Biphosphate de calcium.. 270Bismuth … 50Bisulfite de sodium . 292Bitartrate de potassium " /,47Black drops 980Blanc de baleine 047Blanc de fard..- 185Blanchet 21Blanc chiffon 1013Blende 85Bleu de Prusse 238Bois saint  ; 604Bois de vie. 004Boîte à argenter les pilules… 988Bol blanc 183— ferrugineux de Velpeau163Bols 985— deChaussier 231IBorate de soude 192Borates 192Borax 192Boricine ;. -. 193Boruéol "501Bornéene… i 636Boro-borax. 193Borosalicylate de sodium…. 427Bouillon de grenouille 765— aux herbes….,. ;…. 762— de limaçon 765— de mou de veau 765— de poulet 765— de tortue 765— de veau 765Bouillons "63Boules de Mars. 446Boules de Nancy . 446Bryoïdine 705Bryonicine 586Bryonine 5S6Bryonitine. 586Bryorétine 586Bromal……. 493Bromaline 491Bromaloïne 815Brome…… ;. 52— solide 53Brométhyirormiue… :… 491iBromhydrate de cicutine….. 405— de cinchonîdine (basique).... 404_ _ [officinal). 404— — (neutre).. 405— de conicine..,. 405— d’ésérine 406— de morphine.,:…..' 406— de quinine 407— de quinine basique.. 407— — neutre.. . 407
_ — officinal. 407,'Eromhydrates 404de cinchonidine. 404Jîromhyd’ro-sulfate de quinine. 438J3romocodéine ; 361Bromoforme ■-..-. • 467Bromol 54iJ.Bromure d’ammonium 194— - ■ - -et de rubidium
*"'— debenzoyle 507-739Bromure d’éthyle 531— ferreux 194— -de lithium 195— de potassium 195— de sodium 198— de strontium 198Bromures 194Broyeuses-mélangeuses… 871-872Bruciiie 352Brutolés 983Butancdioïque 321Butanedîoldioïque 331Butylamine 652 'Butyrines. 463GCacheteur Ceyte……. 1007— Limousin 1005Cachets capelliformes 1002— concaves 1002— cuillère , 1007— hyperconcaves…, 1002— Limousin….. 1006 ,— médicamenteux 998-1000Cacodyle… 399Cacothéline 353Cadmie des fourneaux 176Caféidine. 354Caféine 353— chloral 498Calcination 37Calices vomitoires 49Calomel : 227Calomelas., 227Calomel cristallisé 227Calotte pour la teigne 701Caméléon violet 263Camions pour calciner le carbonate
magnésien. , 165Camomillène 743Camphène 522Camphénols 522Camphored Chalk 503Camphorone 501Camphre ' 501— d’anis… 741— d’asarunî 582— d’aunée. …., 583— decubèbe… 595— monobromé 503Cantharône 337Cantharidate de cocaïne.,… 339Cantharidates 337-338Cantharides préparées 576Cantharidine 337Capnornore - ■- "02Caprine 644Caproïne : 644Capryline :. : 644Capsulateùr Viel 999Capsules ■■ • • 998Carbamate d’éthyle…".. 535Carbazol 777Carbonate de calcium 200— de chaux précipité.. 200— de créosote 560-- de fer …. 159■ — ■ - — (sous-).:…. 163.— ferreux 201— de gaïacol 556_ de lithium 203Carbonate de lithium effervescent
.. 204— de magnésium 204— de manganèse 205— de plomb 206— de potassium (acide). 209— — (neutre). 207— de sodium (acide) … 212— — (neutre).. 211— de strontium 215— de zinc 215— — (sous-) ….. 215
Carbonates 199— de potassium 207— de sodium 211Carbone -. 54Carbonisation…'.,..' 30Carbures d’hydrogène 521I Carton antiasthmatique .. 192— fumigatoire 192Carvacrol 501Caryophylline 750Cascarilline 588, Caséase 897Caséinates 657Caséine 656Caséinogène. i 657Caséinophosphates 657Caséum 657Cassilérile.-. 60Castbrine 577Cataplasme d’amidon 767— de farine de lin 767— de fécule 482-767— de levure de bière.. 128— de poudre émolliente. 767— — de guimauve. 767— — de riz 767—- rubéfiant 768Cataplasmes 767—. crus 765— cuita. 7.65Caléchinc…..' 815Catéchurétine 815Catharlicum lunare 185Calharline 633Catharlogénine 633 .Cathartomannite. 633Caustique carbo-sulfurique… .151— au chlorure.de zinc. . 237
. — de Filhos '. 157-174— de Récamier.'… 234— safrano-sulfurique… .151— de Vienne 174Cédrirôle 702Cellùlosinè 482Cendres de hérisson 201— d’hirondelle 201— de lièvre… 20t— de roitelet.. '. 201—: de taupe 201Céphoeline……..:. 364-607Gérât de Galien 928— de Godard 928— jaune 398— laudanisé. 928— à la rose 398— saturné 928— simple 928— soufré 85Gérais 927Cérésine 6501030 TABLE ALPHABÉTIQUE ;Cérésinomelre 650Cérine 648 CCéroléine.- 648Céruse. 206Céline 647Cétoses… 475Cétrarin 898Célrarine 898Charbon animal 55-56— de fucus 57— d’os 55— végétal 50 CCharpie carbonifère 56Chalinine 636Chausse 845 CChausses 21Chaux 157— délitée 157— éteinte 157 ■— vive 157Chloralamide 496Chloralammoniaque….'. 496Chloral anhydre 494 (— hydraté 496 (Chloralcyanhydrine 1 499 (Chloralfornianiide 496 1Chloralide 496 |Chloralimide 497 (Chloralose '. '.. 499 (Chloraluréthane 536 lChloramidure de mercure…. 155 iChloranil 814 (Chlorate de potassium 216 ; — de sodium 218Chlorates 216Chloraurate de sodium 234Chlore '. 58Chlorhydrate d’ammoniaque.. 219 i— d’apomorphine 408— de cocaïne 408— de morphine 409 i— de phényldihydroquinazoline390Ciilorhydrate de piîocarpine.. 410— de quinine basique.. 410— — neutre.. 411— de strychnine 411— de triméthylamine… 386Chlorhydrates 408Chlorhydrines 463.Chlorhydrophosphate de calcium
270Chlorhydrosulfatc de quinine. 438Chlorocodéine 361Chloroforme 468— officinal 469Chlorbiodures de mercure… 257
Chlbromôtre de Gay-Lussac. 244Chlorômétrie .'. 243Chloroxyde ferrique 225Chlorure d’ammonium 219.— d’antimoine 220— aurique 234— de benzoyle 507-739— de calcium 221' — de chaux 242— •— liquide…. 245— d’éthyle 532— ferrique 222■— ferreux 222— de magnésium 226— de mercureeldcmorphine233 iChlorure de mercure et dequi- inine 233— mercureux 227— mercurique 230— de méthyle 532 ■— d’or 234— — et.de sodium. 234— de sodium 235— de soude 246— de zinc 236Chlorures 219— de fer 222— de mercure 227Chocolat ù l’arrow-root 772— ferrugineux 164— au lichen d’Islande.. 772— au salep 772— de santé 772— simple 772— au tapioca 772— à la vanille 772Chocolats 760Cholestérine 647Cholestérylône.. = 647Choline 584-047Chrysarohine 340Chrysophane 627Chrysophanine 633Chymosine 657-897Cicutine .' 362Cigarettes de belladone 1011— de digitale.-. 1011— d’eucalyptus 1011— de jusquiame 1011— de nicotine 1011— de stramoïne 1011Cinabre 302Cinchol 603Cinchocérine 822Cinchonîbine 357Cinchonicine 356-357Cinchonidine ■… 357Cinchonifinc 357Cinchonigine 357Cinchoniline 357Cinchonine 356Cinnamate de cinnamyle _ 716— de gaïacol 556. Cinnaméine 712Cinnamène 716Cinnamol 716Cinnamyl-eugénol 750Cire d’abeille 648— du Japon 650— verte 396Citral 746Citrate de fer ammoniacal…. 412— de lithium……. 413— de magnésium 413— de sodium 414Citrates 412Cilrènes 746Cilromycèles. 334Citrôphône 549Clarification 17— par coagulation. 23Clous fumants 715-1011Coaltar 702— saponinô 702Cocaïne .7 358Cocaminc 592Codamine 690Codéine 360— (di) 360— (tri) 360— (télra) 360Coefficient de parlage 9Cohobalion 31Colcothar 158Cold cream 928Colle du Japon 827— de poisson 828Colles médicamenteuses 944Collidine 389Collodion 485— élastique 485— cantharidal 338— iodoformé 474Colloïdes 39Collutoire borate 194Collutoires….. 826Collyre ammoniacal sec 769— d’Anderson 769— anlimydrialique 769— â l’azotate d’argent… 185— calmant 769— au calomel sec 233— de Lanfranc. 396— opiacé 769— avec la pierre divine. 281— au sulfate de zinc 291Collyres." 768— gazeux 768— liquides 768— mous 768— secs 768— — gradués 768Colocynthéine 594Colocynthine 594Colombine 593Colophane 700Compresso-cachclcur Digne.. 1002— doseurDigne. 1003, 1004Compte-gouttes 42, 43Concrétions stomacales d’écrevisse.- 201Confection alkermès 75— d’hyacinthe 75, 7S&Confections "87Congélation 25Conhydrine 363, 59&Conicine 362Coniférine 508Conine 302Conservation des médicaments
562, 568Conserve de cochléaria 771i -^ de cynorrhodon…. 77L: — de rose 771 ! — de tamarin 7711 Conserves 769t — de plantes fraîches. 770 ! — — sèches.. 770i Contusion 2t Convallamaréline 614} Convallamarine 6141 Convallarine 614ï Convolvuline 7081 Convolvulîool 7082 Conhydrine 3622 Copahu 696S Coquilles de limaçou 201l — d’eeuf 201TABLE ALPHABÉTIQUE. 1031Corail 201Corne de cerf , 827— calcinée 269Cornutîne 599Corps neutres 87— simples 48Correspondance des degrés del’alcoomètre
avec les den-sités47— des densités
avec les degrés
 de Baume
46Cosine 594Cosmoline 523Cosotoxine 594Cosséine ..- 594Cossine 594Cotarnine 375Coton hydrophile. 1012— iodé. ; 69— poudre 484Cotons médicamenteux 1012— et tissus médicamenteux1012Coupe-racine 1Couperose blanche 290— bleue 280— verte :. 282Coupes émétiques '…. 49Craie lavée 201— préparée 200Crayons d’iodoforme 474Crayons de menthol 752— de sulfate de cuivre. 281— de sulfate de cuivreet de savon 281— sinapismes 766Créatine 764Créatinine 764Crème de tartre 447— — soluble .. 443Créoline de Pearson 542Créosal •■ 560Créosol 559Créosote de chêne 560— de goudron de bois. 558— sulforicinée 725Crésalol , 543Crésol ■*■ 541Crésylol 541, 701Crible 6Cribration 6Cristal minéral 191Cristallisation 32Cristalloïdes 39Cristaux des chambres deplomb 148— de Vénus 395Croeétine 629Crocine 629Crocose 629Crocus metallorum 297Crotonol ■" 7* 9CryogènedeM. Cailletet 26Cryptopine 690Cubébin 595Cupréol 603Curcumine ■ • ■ • 596Cusparine 580Cyanhydrate de chloral 499Cyanure d’allyle 754— ferroso-ferrique 238— de mercure 238— mercurique 238— de potassium 240— de zinc 242Cyanures 238Cylindres d’ergotine 917Cymône' 501Cynène 632Cynéol 632, 747DDaphnéline • 604Daphnine 604Daturine 634Décantation ; 17Décocté 16Décoction ' 16— blanche de Sydenham271Décoctum 16Déhydromorphinc 371Déhydrospartéine 381Delphinine 634Delphinoïdine 634Delphisine 634Densimètre de Brisson 45Densités 45Déodoroline 523Dérivés alcooliques .-. 467'Dermatol….' -,,. 415Dessiccation 34— des médîcamen’ts.. 568Deutoiodure de mercure….. 256Dextrine 483, 514— tétrànitrique 483Dextrose 476Diallylurée 754Dialyse…… 39Dialyseur 39Diamidogône .'…. 387Diane. 50Diaplitérine 549Diapocinchoninc 356Diascordium 786Diastase 38, 514— de déplacement 515— de sécrétion 515Dibromhydratede cinchonidine405Dichloral-antipyrine 498Dichlorhyratedetérébenlhène. 522
Diéthylsulfone - diéthyl - m é -thane 505— diméthyl-méthane503— ' méthyl-éthylméthane…504Digeste 15Digestion 15Digestum 15Digitalôine 489, 597Digitaligénine. 597Digitaline amorphe 486— cristallisée 487Digitalines chloroiormiques… 489Digitalose '••• 597Digitogéniae 488, 597Digitonine 597Digitoxigénine 597Digitoxine 488. 597Digitoxose 597Diglycéride .' 463Dîhydroquinoléine 390Dihydrorésorcine 556Dihydrolutidine 652Dihydrovanilline 508Dileucéines 512Dilution 7Dimenthône' 751Diméthylacroléine 707Diméthyicarbonyle 500Diméthylcétone 500Diméthyléthylcarbinol 453Diméthylnaphtalènc 707Diméthyloxyquinizine 391Diniéthylxanthine 383Dinitrostrychnine 382Diododithymol 554Diodoparaphénolsulfonates… 552Dioethéralyse 810Dioxystrychnine 382Diphénylônimïde .:. 777Dipyridine 389Dispora caucasica _. 661Disque mécanique à rouler lespilules 988Disque à rouler les pilules, deVial 987Dissolution 8Distillation…… 28— à l’alambic … 28— à la cornue, 29— fractionnée 31— per ascensum…. 28— per latus 28— per descendum…. 28— sèche 32Disulfobenzolate 557Disulfones 504Disuirure d’allyle 737— etdepropyle. 737Ditérébène, 522Dithiosalicylate de bismuth… 330Diurétine..- 427Dosage par gouttes 41Dragées. 995Duhoisine 363Dulcine 549EEau ". 87— acidulé bicarbonatée 214— d’Aix-la-Chapelle 103— d’Aix-en-Savoie 103— d’Allevard 103— albumineuse 514— alcaline gazeuse 214— d’AIibour….. 281— alumineuse de Fallope… 279— d’Archéna 103— d’Aulus 107— d’Auleuil. ., 100— deBaden 104— de Bagnôres-de-Luchon.. 102— de Bagnols - - 103— de Balaruc '.. 105— de Barèges 101— bénite de la Charité 443— blanche 398— de Bléville 100i032 TABLE ALPHABETIQUE.Eau de Bondonneau……… 96— de Bourbon-Lancy 104de Bourbou-l’Archambault 105— de Bourbonne -lesBains104, 106— de la Bourboule 109— bromée .• ■ ■ - 53— de Bussang '00— camphrée 501— de cannelle orgée 779— — vineuse. 779— de Cansladt 106— de Capvern 10— de Carabafia 106— de Carlsbad 106— de Cauterels 103— céleste 282— de Challes 108— de Châteldon 96— de Châtel-Guyon 106— de chaux 158— — seconde. .* 158— de Cheltenham 106— chlorée 60— chloroformée 472— de Cologne 910— de-Condillac 96— de Contrexéville.. -. 107— de Cransac . … 100— de Cruzy 107— de Cusset., ' 97— de Dax 105— de Dieuze 105— distillée 87— — d’absinthe 784— — d’anis…' 754— — de bleuet 784— — de camomille… 784— — de cannelle. … 784— — d’eucalyptus 784— — de fenouil 784— — de fleur d’oranger784— — de goudron 894— — d’hysope 784— — de laurier-cerise. "780— — de malïco 784— — de mélilot 784— — de mélisse 784— — de menthe 7tf4— — de plantain 784— — de sureau 784— — de thym 784— — de tilleul 784 ;— d’Ems 97— d’Encausse 107— d’Enghien. 104— d’Epsom 107— éthérée 540— de Forges, 100— forte. 12i— de Friedrichshall 106— gazeuse. 111— de goudron 892— de Hambourg 105— de Heilbronn 108— hémostatique de Pagliari. 279— d’Hun yadi-Janos 107— iodée 70. — de Javel 246— de Kissingen… 104,108—. de Kreuznach.. 104, 108Eau de Labassère 101'— de Lamalou….- 99— de Loches 291— de Luce 156— de Luxeuil 99, 104— de magnanimité 911— magnésienne 205— de Maizières 106— de Jlarienbad 107— de mélisse des Carmes… 912— de mélisse des Carmpsspiritueuse912— de mélisse des Carmesjaune 913— de la mer Baltique 105— — Caspienne 105— — Noire 108— mercurielle 73, 190— de Miers 107— minérale alcaline artificielle214— de Molitg 103— du Mont-Dore 98— de ilonlmirail 107— de Slonlmoret 158— de Nauheim 108— de Niederbronn 105^- de l’océan Atlaulique 105— d’Olclte 101— d’Orezza 99— d’Oriol 99— oxygénée 78, 114— ozonisée 264— de Panticosa 102' — de Passy 100— phagédénique 108, 233— phéniquée 552— de Plombières 90— de Porla 100— de Pougues 96— de Prérailles 99— de Provins 100— dePullna 107— de Pyrmont 99— de Rabel p 152— régale 132— de Kcnaison 96— de Royat. 9S— de Rubinat 106— de Saidschutz 107— de Saint-Amand 104— de Sainl-Galmier 96— de Saint-Julien 99— de Saint-Nectaire 98— de Saint-Pardoux 96— de Salies 108— de Salies-de-Béarn.. 105— saline purgative 285— de Salins • 105, 108.— — Mouliers 105— de Salut 102— de Saulenay…' 106— de Saxon 108— sédative 156— de Sedlilz 107, 285— de Seltz m— de Soultzbach 99— de Soulzmatt 96— de Spa 99— de Sylvanôs 99— de Tercis 103— de Théden , 151.Eau de Toeplitz 108— d’Uriage 104 »— de Vais 97— végélo-mînérale, 398— de Vichy 9Z— de-vie allemande 910—de-vie camphrée 308^— de Viry-Châtillon 108.— de Vitlel 107— de Voghera 10&— vulnéraire rouge 90O— — spiritueuse… 913:— d’Ydes .* iiûfr- — de "YViesbadcn 104Eaux 9d0— acidulés 9 »— alcalines 96— — fortes 97— — faibles 97— — silicalées sodiques 98— — chlorurées &8— arsenicales 108— Bonnes ..~ 401— bromoiodurées .„ 108— calcaires 96— carboniques 95— chlorocarbonatécs 106— chlorolilhinées 106— cblorosulfatées 103, 105— chlorurées 104— — chaudes 104— — froide ? 105— distillées 772— douces 89— essentielles 775— d’étangs 89— ferrugineuses 92— calciques 107— carbonatées 99— crénatées 99— sulfatées 100— de lacs 89— légères 89— lourdes 89■— magnésiennes 107— météoriques 87— minérales 95— ■— artificielles 110— — froides 95■— — principales 113— — tempérées 95— — thermales 95— phosphatées 108— potables 89— de puits 89— de rivières 89— salines 108— séléniteuses 89— de sources 89— sodiques 106— sulfatées 106— sulfhydriquées 103— sulfureuses … 101— — accidentelles. 104— — dégénérées.. 104— — naturelles… 101— — proprementdites 101Eaux telluriques 87Ebulliomôtre Salleron 966Ecailles d’huître 201Ecboline 599TABLE ALPHABETIQUE. § 1033Ecgonine 358Ecorcesacrée 588Ecussons 929Efflorescence., 6Elaïdhie 535, 949Elaïomètro 721Elecluairc catholicuin , 789— de copahu composé. 789
.— diacarLhame. 696— diaphoenix 617— diascordium -786— dentifrice 789— d’étain (il— lénilif 633, 789"Electuaire de rhubarbe composé
789— de safran composé 789— de Schubarth 304— de séné composé.. 789— de soufre 65Electuaires 785Eléolés 936ElixiramerdePeyrilhe. 214, 605,910— antiglaireux de Guïllié.. 609— créosote 561—: de Dippel Ibl— de Garus 727— de Maller lot— de longue vie 909— de Mynsicht 151— d’or 226— parégorique 910— de pepsine 518— de propriété de Paracelse815— de Schulz . 151— stomachique de Stoughton*. 909— tonique de Gendrin…. 210— utérin de Crol’ius 577Elixirs 903, 910Eloeoplèncs 730Emétine 364, 607— brune 919Emétique 49, 441Emétiques 442Emorline 626Emplâtre d’acétate de cuivre
396— à l’acide pyrog:dlique. 935— agglutinatif 931, 706— d’André de la Croix 931, 706— à l’an thrarobine 936— brun :. 934— au caoutchouc 933— de Canet. 164— céroône 171— de céruse.. 207— de ciguë. 931— de diachylon gommé.. 935— diapalme..: 291— d’extrait de belladone931— d’extrait de ciguë" 931_ _ de digitale… 931
— de stramoine. 931— fondant ….. 170— de gomme ammoniaque631— mercuricl 73— de minium camphré. 171— de Nuremberg 171Empl.Ure du pauvre homme., 955— perpétuel de Janin.. 576— de poix de Bourgogne. 931— — stibié.. 443— des quatre fondants74, 936— résolutif 74,936— de savon 430, 936— — camphré. 430, 930— simple 933— vésicatnire 931-^ de Vigo cum mercurio73'Emplâtres 930— brûlés 932— proprement dits.. 932— . résineux 930Emporte-pièces à tablettes… 887Einulsine 38, 505, 738Emulsion d’amande 792— — amère… 792— de baume de Tolu. 794— de chènevis 792— de coallar 794— de copahu 794— de goudron 794— huileuse 792— d’huile de cade… 794
-r- iodoformée 474— de pistache 792— purgative avecl’huile de ricin. 795
-r- — avec larésine dejalap.. 795— —■ . avec lascammonée… 795— résineuse 792— simple 792Emulsions 790— artificielles 790-^ de résines 792— vraies. 790Enazymes 1001Enfleurage -. 733Entonnoirs 20Epidermine 941Epithômes 929Eponge torréfiée 57Eponges iodoformées 474Ergostérine 600Ergotine 910Ergotinine 305Erythrocen taurine 589Erythrodextrine 483Erythrorôtine.. .- 627Esérine 366Espèces 759— ■> amères 759— anlhelminthiques 756— apéritives 700— aromatiques. 759— astringentes. 750— béchiquês 760— carminatives 760— diurétiques 760— émollieutes 760— narcotiques .*-.. 760— pectorales 760— purgatives 760— sudorifiques 760— vulnéraires 760Esprit d’anis 911Esprit ardent de cochléaria… 912— de cannelle '. 912" '— de menthe ■ 909— de Mindererus .394— de nitre dulcifié. 124—- d’orange 912— de romarin ; 912— . de rose 757— desel 129— de soie crue 200— de vin 454— volatil aromatique de
Sylvius .*…. 156— volatil de corne de cerf. .200
i— — desuccin 322Esprits : 910Essence d’ail 737— d’aloès 814— d’amande amère.. 505-738— d’andropogon schoenanthus
756— d’anis 741— d’asa foetida..' 684— de badiane 742— de bergamote 747— de betula lenta '^49— de camomille commune. 743— — romaine. - 743— de camphre 503— de cannelle 743— — de Chine… 744— de cannellier (feuille).. 744— — (racine).. 744— de cassia 744— de cédrat 747— de citron 745— ' de copahu 697-747— de cubèbe 747— d’élémi 706-747— d’estragon 742— d’eucalyptus. 747— de fenouil 742— de fleur d’oranger 748— de galbanum 686— de gaullhéric 749— de genièvre .'.. 747— de géranium 756— de girofle 749— de jaborandi 609— de kola 611— de laurier 728-747— — cerise 740— de lavande 747— de limon 747— de menthe poivrée…. 751— de mirbane 740— de moutarde 753— — artificielle. 755
" — de muscade 727-747— de myrrhe 689— de naphé 748— de noyau d’abricot…. 740— — de pêche…" 749— d’orange 747— de petit grain.. -. 747— de poivre 616-747— de pyrèthre cristallisable/.
618— — liquide 617— de rose 755— — d’Allemagne.. 755— — de France 755.1034 TÂBLE ALPHABÉTIQUE.Essence de rose Turque 755— de rue 755— de sabine 747— de safran 629•— de sassafras 757— de semen contra…. 632— de térébenthine 521— de valériane 636— de vvinter-green 749Essences 729Estragol 741Etain 60Etamine*. ■ 21-845Etat sphéroïdal 88Ethal 047Etlianal…….. 492Ethanedioïquc 318Ethanoïquc 308Ethaneoxy-éthaue 537Ether acétique,..' .527— acétyl-acélique . 500— allylsulf hydrique 735— allylsulfocyanique 753— azoteux 530— azotique 528. — benzylhenzoïque 714— benzylcinnamique 713— bromhydrique 531— carbamique 535— chlorhydrique 532— iodhydrique 533— isoamylique 318— ïsoalmylnitreux 530— lactique de la paraphénétidine550— mélissipalmitique 648— menthacétique 753— mélhylchlorhydriquc.. 532
■— méthyleoumarique…. 745— mélhylgalliquc de lapyrocaléchine 679— méthyliqucdelaHylphénol742— méthylparaoxybenzoïq. 742— méthylsalicylique 742— nitreux 530— officinal. 538— rectifié 540— sulfurique 537-540— vinique 537Ethers 527— composés 527— mixtes 527— oxydés : 527-537— salins 5:17-537Ethérats 924Ethérolés 924Ethiops martial 162.— minéral 302Éthoxycaféine 355Ethylate de potassium 455Ethylchloral’urôthane 536Ethylène 456Ethyluréthane. 535Ethylxylène 501Etuve pour coaguler le sérum
1019-1020Etuves 34Eucalyptène 747Eucalyptéol 748Eucalyptol 747Eucalyptolône. 747Eucalyptorésorcine 558Eudoxine 550Eugénine 750Eugénol 750Eugénol acétamide 750Euphorbione 711Euphorbon …. 687Euphorine 536Europhônc 70-543Evaluation en poids des cuillerées,
verrées, ele 41Evaporation 27Evonymine brune 918Exalgine -• 511Excipient 985Expéditif Digne 1001Expression 7Extractif 060-802— oxygéné 802Extrait acétique de cantharide, 979— — d’opium ; 979— alcoolique d’aconit (racine) 919— — de cantharide. 920— — de cascara sagrada919— — de chanvre deTlnde 919— — de coca 919— — de Colombo.,. 920
.— — de coloquinte. 920
__ — de digitale… 919— — de fève de Calabar.919— — de gelsemïumsein per virens(racine). 919— — de houblon(cône) 920— — djpécacuanha. 919— — de jaborandi.. 919— -r- delactucarium. 920— — de noix vomique920— — d’orme (écorce919— — de pavol blanc(capsule) … 920— — de polygala… 919— — de quinquinagris.. 919— — de quinquinarouge 919— — de rue 919— — desabine 919._ _ de safran 920— — de salsepareille919— — de scille 920— — de valériane.. 919
Extrait aqueux d’absinthe 816— — d’aconit 816— — d’armoise 816— — d’aunée 825— — de bardane 825— — de belladone(feuille).. 810_ _ _ (racine) ,. 919— — de bistorte 825— — de bourrache… 816— — de cachou 815— — de camomille… 816Extrait aqueux de casse 825— — -de centaurée (petite816— — de chameedrys., 816— — de chardon bénit. 816— — de chicorée 816— — de chiendent 825— — de ciguë (feuille). 811— — — (semence). 919— — de colchique (semence919— — de digitale 816— — de douce-amére. 825— — d’ergot de seigle. 916— — +- fluide 916— — d’evonymus alropurpureus918— — de fumeterre… 816— — de gaïac 816— — de genièvre 825— — de gentiane 825— — de goudron 702— — d’ipécacuanha… 918
—: — dejusquiame(feuille) …. 811— — — (semence). 919— — de laitue cultivée….812— — — vircuse. 811— — de Mars 446" — — de muguet. 812-826— — de nerprun(baies) 808— — d’opium 817— — panchymagogue."594-696— — de patience 825— — de pissenlit 816■— — de quassiaamara 825— — de quinquina calisaya..820_ _ _ gris 819_ _ _ lluide.. 821__ ._ _ mou… 819_ _ _ sec. … 819— — deralanhïa….. 822— — de réglisse 825— — de rhubarbe 823— — de saponaire 825— — de Saturne '. 397— — de séné 816— — de stramoine… 81i— — — (semence). 919— — de suc de réglisse 824— — thébaïque. 817—r — de trèfle d’eau… 816— éthéré de cantharide… 926— — de fougère mâle 926— — de garou 926— — de semen contra. 926
Extraits d’alcoolatures.. 914— " alcooliques 913— — de sucs dépurés.… 914— aqueux 795— — proprement dits. 812— composés 805— — fluides 806— éthérés 925— de quinquinas …. 819— de sucs de fruits 808_ — de plantes 808TABLE ALPHABÉTIQUE. 4035Extraits de.sucs dépurés 809 ]— .— non dépurés..,. 808
iFFarine de lin 612— de moutarde 613 i— de riz 628 iFécule 481 iFenchol 742Fer. 62— dialyse 160— de Henry. 65— de Magnus 65Fer réduit par l’électricité… 65— par l’hydrogène… 63Ferment butyrique 419— lactique 326Fermentation 38— alcoolique 38— amygdalique. 506-739— gallique 324— lactique 41 8— pectique 667Fermentation sinapisiquc 753— visqueuse 675Fermentations indirectes 38Ferments 38— solubles 38-510Ferripyrine. 393Ferrocarbonyle 64Ferrocyanhydrate de quinine.. 415Ferrocyanhydrates 415Ferrocyanure de fer 238Ferropyrine. 393Filicinè 602Filtralion 18Filtre Chamberland 93— Dufour. 22— Picard… 20— presse Real 12— Riouffe 20— Taylor 21Filtres divers 19-23Flacon pour fumigations 1010Fleurs de benjoin 312— martiales 225— dezinc… 175Foie d’antimoine 297— de soufre. 303Fomentation aromatique 832émolliente 832— vinaigrée 832— vineuse 832— avec la fleur de— sureau 832— narcotique 832Fomentations 830Formaliue 490Formaniline 511Formelle tribromé 467Formène Irichloré. 468— triiodé 472Formine 491Formol… ^90Four à flamber 831Fructose gauche 475■ Fruits pectoraux 760Fulmicoton ■ … 484Fumigation Gnytonicnne 60Fumigations 1010Furfuroï.. 457Fusion 30— aqueuse 36— ignée 36GGaduine 652Gaïacol 555Galactomèlre Henry et Chevallier
658Galaclotimètre Adam 660Galazyme 661Galbanum 685Galipéine 581Galipot ■ 700Gallanilide 511Gallanol …… 511Gallate de bismuth basique.. 415— de mercure.. 416Gallates 415Galliane 323Gallinol 511Gallobromol 323Gallol..'. 511Gargarisme antiscorbutique.. 826— astringent 280— borate 194— avec le chlorate de
potassium 218— émolïient 826Gargarismes 826Gaulthérylône…. '. 749Gaz ammoniac 154— hilarant 115Gaze rêsprcinée 558— boriquée 1013— iodoformée 474-1013— phéniquée 1014— au salicylate de phénol. 1014— au sublimé corrosif…. 10J5Gazes médicamenteuses 1012Gelée de carragaheen 828— de corne de cerf 828— de lichen amère 829—. — d’Islande 829— — au quinquina. 829— — sèche 844— de mousse de Corse… 829Gelées ' 826'Gélose ; 827Gêntianin 604Gentianose 605Gentiogénin 605Gentiopicrin 604Géranial 746Géraniol.. 746Glairine 101Globules 998Glonoïne 529Glucochloral 499Glucoprotéines 512Glucosane. 477Glucosate de calcium 475Glucoses 475Glucosides 4S6Glucosines 477Glycérats 921Glycéré d’amidon 922, — calcaire 922— d’extrait de belladone. 923— — de ciguë 923— — de jusquiame,… 923Glycéré d’extrait d’opium…. 923— de goudron 923— d’huile de cade 923— d’ioduro de plomb…. 259— — de potassium…. 263— d’oxyde de zinc 175— de soufre 85— de sucratc de chaux… 923— de tannin 923Glycérés. 921Glycérine 462— de Price..'. 466Glycéro-alcoolés v : 995— extraits 804Glycérolés 921Glycérophosphafe de calcium. 268Glycérose 463Gîycocolle 646Glycogélatine.. 959Glycose -. 476Glycozone 79Glycyrrhétine 418, 625Glycyrrhizate d’ammonium. impur .. 417Glycyrrliizates.l 417Glycyrrhizine 625— ammoniacale…. 417Glyzine 417Ghoscopine 690Gomme adragante 680"■— ammoniaque.. 686— arabique 681— euphorbe 687— gutte 687— du Sénégal 682Gommes 679— résines, 684Goudron de bois non résineux. 702— de houille '. 702— pulvérulent 702— végétal 701Gouttes… '. .. 902, 910— amôres de Baume 910— céphaliques anglaises. 156'— uoires anglaises 980_ d’or .' 226—. perlées 994Grains de santé 815Granules 994— d’atropine… 352— de digitaline 489— de strychnine 383Grénétine 828Grillage 37Guaranine 353Gummate de calcium 680Gummine 682HHélénine 583Hélium : 102Helléboréine : 607Helléborôsine 607Helléborétine 607Hellôborine 606Henlrïacontane 649Heptacosane 648Hérapalhite 435, 621Hespôridiné 874Hexanehexol 466Hexoses 4754036 TABLE ALPHABÉTIQUE.rHexylamine ..:… …… 652, Homatropine '. 367Homogaïacol 559Homopyrocatéchine. 701.Huile d’amande 717— de belladone 939— de camomille 938— camphrée. 939— de camphre. 503— camphrée………….. 939— de cantharide. "… 939— de ciguë. 939— de crolon. 719_- d’enfer 720— d’ergot de seigle 601— de foie de morue 651— — .— créosol. 561— degabian.. 524— iodée 68—. iodoformée 474—. de-jusquiame 939— de laurier 727— de morelle… 939— d’oeuf.' 655— d’olive :…. 720■— d’opopanax 695— phôsphorée 82— de pierre 524— de résine 700— de ressence 720— de ricin 723— de stramoine 939— de tartre par défaillance210— tournante 720— de tuménol 526— de vitriol 148— volatile d’asaruin 582— — de cardamome… 587— — de corne de cerf. 200— ■-' — de fougère:mâle. 602— — de quinquina calisaya.620— — de succin 322Huiles 717— essentielles 729— defusel 458— médicinales 936— volatiles 729Jlydrastine 368Hydrastinine 369Hydrate d’amylène 453— de chaux 157^- de chlore 59— de crésyle 541— ferrique 160— - — colloïdal 160^- de magnésie 166— d’oxyde de dinïercurammonium168— de potasse 171— de soude..*……… 174■— de terpilène 522Hydrates de carbone 481,— chlorhydriques 132Hydrazides 388Hydrazine 387Hydrazones ; 387Hydrobenzamide 506, 739Hydrobryoréline 586Hydrocarbonate de zinc 215Hydrocotarnine… 690Hydrogène sulfuré 143Hydrolals 761, 772Hydrolés 761Hydronaphtol 545Hydroquinine 378Hydroquinone 342HydroLimètre 92Hydrotimétrie 91Hydroxanlhaline 090Hydroxylamine 529Hydrure d’acétyle 492— de benzoyle 505, 738Hygrine 358, 592Hygrocrocis arsenicus 181Hyoscyamine . ..i 610Hyoscine 010Hypnal 498Hypnoacétine 550Hypnone 509Hypochlorite de calcium impur. 242— de potassium… 245— de sodium 246Hypochlorites 242Hypophosphite de calcium — 247- de fer 247— de sodium 248Hypophosphiles 247Hyposulfite de sodium 24SHyposulfiles 248• IIchthvocolle 828Ichthyol 524Igasurine — :……… 615Incinération 37Inéine 036Infusé 14Infusion 14Infusum 14lnha 1 at eu r gazomètre Perrouin…."1011Inhalations 1010Iujectîon antiputride 265— de belladone 830— de ciguë 830— hypodermique de caféine..355"— — d’ergolinine. 366— iodée ;…. 70— de jusquiame 830— de morelle 830~ au nitrate d’argent.. 1S5— de noyer 830— de pavot blanc 830Injections 829- — hypodermiques. -.'.. 829inosite 764Inuline 583Invertine * … 38Iode 65— caustique 70lodéthylformine 491Iodhydrate d’ammoniaque 249Iodhydro-sulfale de quinine .. 438lodocaféine 355lodocodéinc 361Iodoforme.. : ^ ; 472Iddoformine 491lodol 70Iodonaphtol 545Iodophérin’e 70lodopyrine 70lodosulfate de cinchonine 357— de quinine <. 021lodosulfates — 432Iodothéine 355Iodure d’amidon 482— d’ammonium 249— de calcium 250— de chlorure mercureux. 258— de dîodophénol 550— d’éthvle 533— de fer 251— ferreux 251— d’isobutylorthocrésol… 543— de lithium 254— mercureux 255— mercurique 256— de plomb .-… 25S— de potassium 259Iodures 249— de mercure 255Ipéca désémélinisS 608Isatropylcocaïne 358, 591Isoantipyrine 393Isocholestérine 662Isohespéridiue : 874Isonaphtol 543Isopelletiérine 376Isosulfocyanate d’allyle 753Isotérébenthène 522Isovalérale d’ammonium 449— d’atropine 450— d’isoamyle 318— de quinine 450— de zinc 451Isovauilline 508Ivoire brûlé 269JJaborandine 376Jaborine 376, 609Jalapine. 708Jalapinol 708Jervine 605Julep calmant 842— gommeux 842Juleps 841Jupiter 61Jute salicyléc - 330KKairinê 390Kairoline 390Kéfir 661Kermès 294Kino d’Amboine…. 679— de l’Inde 679Kinoïne ■. 679Kolanine 611Koumys 661Kousséine 594Koussine 594Kyanol -. - 386LLab 657Lactalbumine 657Lactate de calcium. 418— ferreux 419TABLE ALPHABÉTIQUE- 1037'Lac la te de naphlol 545 ]— de quinine basique… 420 1— de strontium 421— de zinc. 421Lactates 418Lactide 327Lactine 478Lactobulyromètre Marchand. 658Lactodensimôtre Quévenne… 658Lacloglobuline 657Lactol 545Lactonaphtol 545Lactophénine 550Lactophosphale de calcium.. 270Lacloscope 658Lactose 478 ILactucine 688I.actucone 688Laine philosophique 175Lait 656— de chaux 157— de magnésie 166— virginal 716Laits médicamenteux 661Lanoline 662— sulfurée 663Lanthopîne 690Lapathine 339Larixoline 503Laudanine 69ULaudanosine 699Laudanum de Rousseau 906— de Sydenham 975Laurine 728Laurostéarine 719, 728Lavage 24Lavement à l’amidon 483,830— — laudanisé. 830 I— d’asa foetida 830— . camphré 830— laudanisé 830 J— laxatif 830 J— purgatif 290— — des peintres. 830 J
Lavements • 829 J. Lécithine 647 JLessive des savonniers 174Leucines 512Leucoline 389Lévomenthone 751 JLévulosane 476 1Lévulosate de calcium 475 1Lévulose 475 1Levure lactique 418Levures..' 38Limaille de fer 62— — porpbyrîsée… * 62 - I— d’or 75Lîmation 5 ]Lîme-juice .' - 672 1Limonade citrique 336 J— commune 895— gazeuse 112— nitrique 124— purgative au citratede magnésium… 414— de Roger 414— sèche au citrate demagnésium 414— sulfurique 152— tartrique 334Limonônes 74f*Lingotiôre 173Linîment ammoniacal 156— — camphré. 156— d’Anderson 207— arsenical de Swédiaur
119— calcaire 158— au chloroforme… :. 472— excitant.' 1009— oléo-calcaire 158— de Rosen 1009— savonneux 430, 1009— ' — camphré. 430, 1009— — opiacé 1009— térébenthine 1009Liniments 1009Linine 612Liquéfaction 36Liqueur acétimétriqne 977— antisyphilitique de
Chaussier 240—. arsénieuse normale.. 243— de Barreswill……. 477— bromométrique 197— de Cadet..: 399— des cailloux 277— de corne de cerf succinée
322— de Fehling 477— deFowler 181— de Gowland 232, 508— d’Hoffmann 540— de Labarraque 246— de Pearson 180— de Trommer 477— de van Swieten 233—■ de Villate 281Litharge 169— d’argent 169— d’or 169Lixiviafion 10Looch blanc 794— huileux 795Loochs 790Losophane 543Lotion ù l’acétate de plomb.. 398— désinfectante 265— dite de Goulard. 398— sulfurée 305Lotions 830Lune 50Lulidine 389Lysol ^543MMacération 10— fractionnée 10Màceraium 10Macéré 10Machine à argenter les pilules. 993— â comprimer les poudres
638— à couper les pâtes.. 839
—■ à cuire les pâtes…. 838— pour exprimer les
fruits 667— à fabriquer les capsules
- IOOO— à fabriquer les feuilles
de gélatine pour
capsules 1000Machine à fabriquer les pilules
990, 991, 992— à fabriquer les sinapismesen feuilles. 767'— à fabriquer les tablettes888— à fabriquer les tabloïdes.-.638— à malaxer la pâle destablettes 886—américaine pour préparerles pommades
942—â tamiser et â mélangerles poudres… 637'— à timbrer les pilules. 993Magdaléons 930Magistèrede nacre 201— . d’yeux d’écrevisse… 201
Magisterium hydragogum…. 185Magnésîe
164—blanche 204■— de Henry 166— liquide 205Malacine 550Malakine …. 550Maltine 515Maltose 482, 514Mandrins pour fabriquer lescapsules 998Manipulations pharmaceutiques
1Manne grasse. 676—en larmes 676— en sorte 676Mannilane 467Mannite droite 466Manuluves 763Margarine645Marmelade de Tronchin 676—de Zanetti 298-676Mars  ;. 62Massicot ■. 169Mastic 703Masticinê704Môconarcéine 374Méconate de marcôine 374Méconidine 690Méconine.. -. 375-690Médecineblanche 167— Leroy 609— noire 762.Médicaments de compositionchimique complexe etsouvent peu définie… 562.— de composition chimiquesimple et définie…,
1— minéraux. -. 48— organiques 308— préparés avec l’alcool.. 899— — avec la bière. 982:— — avec les corpsgras 927■— — avec l’eau… 761— — avec les essences961— — avec l’éther.. 924— — avec la glycérine921— — avec le vin… 963— — —le vinaigre. 9771038. TABLE ALPHABÉTIQUE.Mélanges réfrigérants •. 26Mellite de bulbe de colchique. 835— de mercuriale 834— de rose rouge 833_- descille.. 632-834— simple - 835— de vinaigre 835Mellites 832Menthène  ?51Menlhol 751Mercaptan 503Mercaptol 5t)  3Mercure 7*_ doux 227 ; soluble d’Hahnemann. 190Mercurialine 834Mesurage 40Métachloral 496Mélacinnaméine 713Métacrésol 541~ triiodé 543Mélacinnamène 716Métadibenzol.. 557Méladioxybenzol 557Blétagummate de calcium 680Métaldéhyde 492Métapectine : 667Métastyrol 716Métasulfite de sodium 292Métatérébenthène 522Méthacétine 550Méthanal 490Méthane nitrile 135— tribromé - 467— tricbloré 468— triiodé…. 472Méthode de Cadet 10— de déplacement 10Méthylacétaniline /- 511Mélhylanthracène 340Méthylbcnzoylecgonine 359Méthylchavicol .741Méthylconicine 363Méthylène-diamine-mélhane. / 491Méthylhydrodiquinoléine. 377Méthylmorphine 360MéLliylorthodioxybenzol 555Méthyloxéthylône hydropyridine351Méthylpropylphénol 552Méthylpyrocatéchine 555Méthylpyrocaléchinemélliylôe. 559Méthyltétrahydroquinoléine… 390Méthylthéobronine 353Mycodermaaceti 309Mycose 600Microcidine 545Microcoçcus gelatinogenus… 598Miel 663— de l’air 676— céleste 67C— escharotique 396— de mercuriale S34— rosat 833— scillï tique ., 834Migrainine 393Minium. 170-303Mispickel IjgMithridale 788Mixlura creloe 200Mixture cathéritiqué 396— de Durande 523Moelle de boeuf 664Molette 4Monochloralantîpyrine ; - 498Monochlorhydrates de térébenIhène522Monoformine 320Monohydrate de téréhenthcne. 522Monosulfurc de calcium 300— de sodium 305Morphéline 371Morphine : 369Morrhuine • G 53Mortiers 2-3Mouches de Milan 954Moules à suppositoires 956Moulin 4Mousse de Chine 827Mousselines emplâtres 953Mouture 4Mucilage 681— de coing 837— de fucus 836— de gomme adragante. 836— — arabique.. 837— de lin 612-835-837— de psyllîum 837— de salep 835Mucilages 835Myricine 648Myristine "27 ■Myrolés 961Myronale de potassium 753Myronine 941Myroiine 38-753Mvrrhe -. 689Myrrhol - .* 689Myva 808NNacre : 201Naphtalône 521Naphtaline. . * 521Naphtalol 545Naphtul 543— "diiodé ( 545— salol 545— sulfate de calcium…. 345Naphtylol 543Narcéine 373Narcotine 3 74Nasrols - 356Nataloïne 814Néroli ■ 748"Neurodine 536ISTévrine 647Nitrate d’argent 182— — fondu 184— de bismuth (sous-) 185— de mercure (acide) 189Nitre 190— fixé 289— — par le charbon 210— —par le tartre 210Nitrile formique . 135— d’isoamyle 530.Nitrobenzëne 740Nitrocodéine 360Nitroglycérine 529,Nitroslrychnine 382Noir animal 55— d’os 55Nonpareille 994Nosophène 550OCEoanlhol 723OEnobaromètre 907CEnocyanine 963OEnolé _. 971OEsypum .' 662Oléates -.. 427Oléine 534Oléo-résine de copahu 696Oléo-saccharure d’anis 962— de bergamote. 962— de carvi 962— de cédrat 962— de citron 962— de fenouil 962— de menthe 962•— d’orange 962Oléo-saccharurcs 962Ombelliférone 684Onguent d’allhoea 940— d’Arcoeus 940— Lasilicum 940— blanc de Rhazès 207.— cilrin 949— contre la teigne 701 '■ — digestif 716— — simple ' 940— gris 947— de laurier 949— mercuriel double… 944— .de la mère Thècle.. 934— napolitain 944— oegyptïac 396— populeum 948— de styrax 940Onguents 939— emplâtres 930Opianyle 690Opiat de copahu composé… 789— fébrifuge de Desboïs.. 624— de Salomon 584Opials 785Opium 690— brut 694Opopanax 695Opopyenolés 800Or…" 74Orcine 814Orexine 390Orpiment 299Orthine 388Orthocrésol 541Orthodioxybenzol 555O r t hoéthoxyacétylamidoqui -noline 390Orthoéthoxyanamïdoquinoline 390
Orthoélhoxyanamonobenzoylamidoquinoline390Orthoxylône 337Osazones 388Os calcinés 269Ouabaïne 635Ouate résorcinée 558— salicylée 330Oxéolés 9S0Oxycinchonine 356Oxydase 682Oxyde azoteux 115TABLE ALPHABÉTIQUE. 1039Oxyde blanc d’antimoine 177 p— de cacodyle 310, 399 P— cuproammonique 155— d’éthyle 455, 537 P— de fer'hydraté 159 p— — noir 102— ferroso-ferrique 162— jaune 167— mercurique. 167— de mésityle 702— rouge 167— de zinc 175Oxydes de fer >. 158— de plomb, 109 FOxydïmorphine 371Oxyhexahydrocymol 751 [Oxygène. 75 fOxyiodogallate de bismuth… 416 FOxymel de bulbe de colchique. 835 I— scillilique 835 F— simple 835 IOxymellite d’ail 738 [Oxymorphine 371 IOxyquinaseptol 549Oxyquinine 378Oxyspartéine 381Oxystrychnine "382Oxysulfures d’antimoine '. 297 jOxytoluyltropéine 367 ~Ozone 77 ']JPJPain à l’huile de foie de morue
655Palmitate de myrîcyle ; 648 ) Palmitates 427Pancréatine 38Papaïne 38, 515 ]Papavérine 690Papier arsenical 180— carbonifère ' 56— à cautère 954— chimique 171— au chlorure mercuriqueet au chlorure de sodium
1015— épïspastique 955— goudronné 955— moutarde.. ; 768— nitré 192— poudre.,,., 484— au. sublimé corrosif et.au . chlorure de sodium
1015Paraacétanisidine 550Paraacétophénétidine 551Parachloralose 499Paracrésalol 543Paracrésotate de sodium 542Paraffinomètre 650Paraformaldéhyde 491Paraforme 491Paraldéhyde……. 499Paraoxyéthylacétanilide 551Paraoxyméthylacétanilide 550Parapectioe 667Paraphénétoï carbamide 549Paraphénolsulfonate d’aluminium
544Paratolydiméthylpyrazolon..'. 393Paricine 623Parigline 630 IPastilles 884 1—"' de menthe 885 [Pastilleuse à pédale 887Pâte antimoniale deCanquoin. 221— de Canquoin 237— de gomme arabique 839— dite de guimauve 839— de jujubes 840j — de lichen 840j — pectorale .840— de réglisse brune 840— — noire ."… 840Pâtes 837— au candi 839 1Pectase 667Pectine 666Pectose 666 JPédiluve sinapisé 763Pédiluves 762Pelletiérine…. 375Pentanoldioïqueméthyloïque. 334
Pepsine 38, 516— amylacée 517— cristallisée 517— extractive 517— médicinale 516Peptone 513— médicinale 518Peptones 518Perchlorure de fer 222— — d’or 234Perles 998Permanganate de potassium. 263Permanganates 263Pérourésinotanuol 714Pesage 40Pèse-alcool Lejeune 460Petit-lait 896— de Weiss 285, 762Pétrole brut 524Pétrolôine 523Pétroline 523Pcxine 657, 897Pbellandrène 744Fhénacétine 551Phénate de bismuth 549— de cocaïne 5.49— de méthyle 74iPhénates alcalins 549Phénédine 551Phénétol…. : 547Phénétolurée 549Phénoeolle 551Phénol ordinaire. 546— iodé dissous 552Phénolsulfonate de sodium.. 546Phénolsulforiciné 725Phénols 541.— diatomiques 555— monoatomiques 541Phénylacétamide 510Phénylacroléïne 744Phénylamine 386Phénylcarbylamine 511phényldiméthylpyrazolon 391Phénylglycolate d’antipyrine. 393Phénylhydrazine 388Phénylglycoiyltropéine 367Phénylméthylacétone 509Phényluféthane 536I Phéorétine 627Phloroglucine ". 815Phosphatage des vins 970Phosphate bicalcique 206— calcaire gélatineux. 269— — hydraté… 269— de calcium acide… 267
• — — basique. 265— de chaux. 265— ' ferroso-ferrique…. 271— de gaïacol 556— monocalciquc 267— de sodium 272— - tricaleique 265— — desséché. 269
Phosphates 265— de calcium 265— de quinine 438Phosphore 79— blanc 80— liquide de Lémery. 81— - noir 81— ordinaire 81— rouge 81Phosphure de zinc '….. 273Phosphures 273Phtalate de morphine 373Physostigmine 366Picamare 702Picoline 389Picraconine 579"Picraconitine 579Picrocrocine 629Picropodophylline …. ; 704Picrosclérotine 599lierre à cautères 171-^- divine 281— infernale 184— de Knaup 284Pilerie mécanique 3Pilocarpône 609Pilocarpidine 376Pilocarpîne 376Pilules.. 985— d’aloès 997— — et de gommegutte
:.. 997i — . — et de savon 997I .— d’Anderson.. 997> — ante-cibum. 815, 997l — aphrodisiaques de Wulzer143t — arsenicales 120l — asiatiques 120, 617— balsamiques de ; . Morlou 314, 715j — de Barberousse 168 ; — de Belloste 73, 74 ; — bénites de Fuller. 685, 689— de Blancard 253i — de Blaud 202— bleues… 73, 74) — de Bonlius….:.. 815, 997
■t — de bromure ferreux… 195
ï — calmantes de RosenL- stiel 242l — calmantes de Vogt… ■. 242
j — catholiques de Rudius. 997
3 — de chlorure ferreux… 226
7 — de chlorhydrate de mor3phiue 4093 __ cochées 5947 — — mineures 997<1040 TABLE ALPHABÉTIQUE.Pilules de coloquinte composées
594,997_ de copahu 997— de créosote 501— de Cullerier 232— de cynoglosse 99/— de Dioscoridc *-°— de Dupuytren 233écossaises "7— fondantes de "Weiekard. 231— deFulIei- 577— dcGibert 257_- d’Helvétïus 280— deliufeland…. 279d’iodure ferreux 253__ mercureuxopiacées… 258
de jusquiame et de valériane
composées… 176— de Lngneau 73r- lumineuses 81.— lunaires 183— majeures d’Hoffmann.. 232— de Mê'glin 176^ mineures d’Hoffmann. 231.— de Morison 688, 815— panchymagogues 997^- perpétuelles… 1 49— de phosphure de zinc. 274— de Plenck 73_ de Plummer 298_ deRufus -. 689— de Sédillot 73, 74— sine quibus 690~ de sulfate de quinine.. 439— de Swediaur 163^- de térébenthine.. 703, 997_ — cuite… 997— de Vallet 202— de Vicq d’Azyr 163— de Vogel 163Pilulier 985— automatique 987— Viel 987Piméléine 523Pinêne 521Pipéridine 389-616Pipérin 6Î6Pipérîne 616Pipéronal 617Pipettes 18Pittacalle 702Podophyllin 704Podophylline 704Podophylloquercétine 704Podophyllotoxine 704Poids auciens 40— des gouttes 44— médicinaux étrangers. 41
Poix blanche 701— de Bourgogne 705— jaune 705— noire 701— résine 701Polychroïte 629Polysulfure de calcium 300Pommade alcaline d’AHbert.. 214— d’AHbert f 305— ammoniacale' 156— d’Autenrietli 443■— belladonée ; 947— de calomel 233Pommade camphrée 948— de carbonate de plomb. 207— au chloroforme 472— de Cirillo 232— citrine 949— de concombre 948—' épispaslique au garou. 948— — jaune 948— —. verte 947— escharotique de Cazenave257— des frères Mahon 214— contre le goitre deR. Grant 257— de Gondrct 156— de goudron 947— de Groefe "… 232— d’Helmerich 85— d’iodure de plomb…. 259— — de potassium. 263— — de potassiumioduré 70— de Jadelot 305— de laurier 949— pour les lèvres 928— mercurielle 944— — faible 947— nitrique 950— ophtalmique de Dessault168— ophtalmique de la veuveFarnier 168— ophtalmique de Lyon.. 169— ophtalmique de Régent. 169— ophtalmique de SaintYves168— avec l’oxyde jaune demercure 169— d’oxyde de zinc 176-— oxygénée 950— . populeum 948— Soufrée 85— stibiée 443Pommades 941— par combinaison chimique949— par simple mélange… 943— par solution 947Pompholyx 175Porphyre 4Porphyrisation..' , 4Putasse à l’alcool 173— d’Amérique 208— caustique 171— à la chaux 172— perlasse 208— de Russie 208Potion alcoolique… 462— altérante de Hagen…- 304— antidyspeptique 133— antispasmodique 540— — opiacée. 540
balsamique 842— calmante…. 842^- de Choppart 69S, 842— cordiale S42— émulsive gommée…. 794— gommeuse. 842— à la magnésie 167— pectorale 842— phosphoréc 82— purgative des peintres. 843Potion de Rivière 210— simple 843— de Todd 462Potions 841Poudre d’aconit 579— d’agaric blanc 580— d’Algaroth 220— d’althoea 605—'■ d’angusture 580— d’anis 582— anodine d’Helvétïus… 578— antiépileptique de Guttôte75— d’asarum 582— d’aunée 583— de belladone (feuille). 584— — (racine). 585— de bois de Surinam… 618— de bryone 585— calmante de Henning. 242
_ — de Hildenbrand. 242— de camomille 586— de cannelle 587— de cantharide 574— capitale de Saint-Ange. 583— des capucins 590— de cardamome 587— caryocostîne 696— de caseara sagrada 588— de cascarille 588— de castoréum 577— de centaurée (petite).. 589— de céruse 207— de cévadille 589— de charbon 57— des chartreux 298— de ciguë 590— de coca 591— de colombo 593— de coloquinte 593— du comte de Palme 165— de la comtesse 624— pour la conservationdes cadavres 291— de coquille d’huître… 579— — d’oeuf 579— de corail rouge 578^- cornachine.. 177,444,696— de corne de cerf calcinée578— de cousto… 594— de cubèbe.: 595— de curcuma 596— de cynoglosse 596j— dentifrice acide^ 448— — alcaline 201— — au charbon, 639— — de craie camphrée503— — au quinquinaet au charbon
57"— de digitale 596— diurétique 192,639— de Dover 608,639— d’écorce de chêne 590— émétique 221— épiîatoire 157— d’épongé torréfiée 57— d’ergot de seigle 599— escharotique d’AntoineDubois 119TABLE ALPHABÉTIQUE. 1041Poudre escharotique arsenicale 120— — de Dupuytren. 119— — du frère Côme. 119— — de Justamond. 119— — de Rousselot.. 119— d’étain 61— d’eucalyptus 601— fébrifuge de Hureland. 298— de fève Saint-Ignace. 602— de fougère mâle 602— de gaïac 603— de garou 604— gazogène alcaline…. 214— — ferrugineuse. 284— — laxative 449— — neutre 214— de gentiane 604— de Godernaux 231— de graine de lin 612— de guarana….: 615— de guimauve 605— de Hecker 300— d’hellébore blanc 605-— — ■ noir 606— incisive de Stahl 177— d’ipécacuanha 607— — opiacée. 639— de jaborandi 608—■ de jalap 609— de James 269— des jésuites 624— de joie.. 75— de jusquiame (feuille). 610— — (semence). 610— de kola 611— de Leayson 769— de magnésie-blanche.. 205— mercurielle arsenicalede Dupuytren 231— de moutarde noire 613— de muguet 614— de noix vomique 614— d’os de sèche 579— d’oxyde de zinc amylacée176-— pannonique 75— de paullinia 615— de phellandrie 616— de phosphore . 82— de phosphure de zinc. 274
■— de pierres d’écrevisses. 578— de Plummer… .". 298— de poivre noir 616,. — de pyrèthre 617— de quassia amara 618— de quinquina calisaya. 619— — " gris 622— — rouge … 623— de ratanhia 624— de réglisse 625— de rhubarbe 626— de riz 628— de rose rouge 628— de safran 629— de salep 630— salicylée 330— de salsepareille 630— de savon 430— de scille 631— de semen-conlra 632— de séné 633— ■ de staphysaigre 633Poudre sternutatoîre 639— de stramoniura 634— de stropliantus 634— de sympathie de Digby284— tempérante deStahl 191, 303— thériacale …… 787— de tribus 444— des trois diables 177— de tuménol 526— do valériane 636— de vanille sucrée… 509— de Vienne 157, 174— d’yeux d’écrevisse… 578
Poudres : ; 572— animales 574— simples 572— végétales 579Précipité blanc…………. 228Presses 8Présure 896Propanonedioïque 464Propanediolane. 463Propanedioloïque…'. 464Propanediolone 464Propanetriol 462Propanoldioïque 464Propanoloïque. 326Propanone. 500Propénal 463Protochlorure de fer 222— de mercure… 227Protocosine : -594Protéoses 513Protoiodure de fer 251— de mercure 255Protopine 690Protovératridine.. 606Protovératrine 606Protoxyde d’azote 115— de plomb 169Propylpipéridine 362Pseudoconhydrine 590Pseudojervine 605Pseudomorphine 371, 690Ptyaline 38Pulpation 7Pulpe d’ail 641, 737— de carotte… 641— de casse… 641— de ciguë 641— de dattes 641— de feuilles fraîches 641— de fleurs 641— de jujubes 641— de lis (bulbe) 641— d’oignon (bulbe) 641— de pomme de terre…. 641— de pruneaux 64J— de scille (bulbe) 641— de tamarin.. 641Pulpes 640fJulpoire 7Pulvérisation..'…..: 2— par contusion… 2— par efflorescence. 6— par frottement… 4— par intermède… 5— par mouture 4— par porphyrisation4Pulvérisation par précipitation. 0— par rasion, Hmation5— par réduction…. 6— par trituration… 5Pulvo-copahu 699Pyoktanin bleu 387— jaune 387Pyoktanines 387Pyraconine .' 348, 579Pyraconitine 348, 579Pyréthrine '. 618Pyridioe 388Pyridyle 389Pyrocatéchine 555Pyrodextrine 482Pyrodine. 388Pyrogaïacine 707Pyrophosphale de fer citroammoniacal..274— de fer et desodium 276— de sodium…. 275Pyro phosphates 274Pyroxam 482Pyroxanthogène 702Pyroxyle 484Pyroxyline 484QQuasside 619Quassine amorphe 618— cristallisée 618Québrachol….. 603Quinamine .- 623Quinérythropyrine 379, 392Quinétiue…." 378, 435Ouinicine 378Quinide 342Quinidine 379Quinimètre de Glénard et deGuilliermond 622Quinine 377— brute 379Quinium 920Quinoïdine 379Quinoléine 378, 389Quinoline 389Quinone 342— tétrachlorée 814Quintescences 903, 910Quintisulfure de sodium 306RRasion 5Ratanhine 823, 625Réactif acétocarbazotique 777— d’Audoynaud 722— de Bacli 114-- de Barbot .'.. 721— de Behrens 721— deBrullé 721— de Cailletet 721— de Château 721— de Crace Calvert 721— de Diesel 721— de Dragendorlf 346— d’Erdmann 346— de Froehde 346— de Heydenreich 721AKDOUAUD. — 5e édition. « ®{042 TABLE ALPHABETIQUE.Réactif de Mailho 721— deMarmé 346■— de Naumené 721_- de Millau 721— de Mayer 346— de Schiff..- 756— de Schulze .- 346—. de Sonnenschein 346— sulfocarbazotique … : 777
_ deToclïcr 722Réactifs des alcaloïdes 346Récipient d’Amblard 732Desmarcts et Méro.. 733— pour essence pesante. 733— . Florentin 732Récolte des médicaments 562Rectification 31Réduction 6, 37Réfrigérant de Liebig 29— en verre 16Réfrigération. 25Remède de l’Anglais 024— Bavard 624— de Talbot….. 624— Universel 93Rendement - des plantes enextrait aqueux.. 807— des plantes alcoulïquesetextraits
915— des plantes médicinalesen essence
734Rennett 657Résine d’agaric 580— d’aloès 814— amorphe 705— d’asa foetida… 084— d’aunée 583— de baume du Pérou… 713— de copahu 697— cristallisable 705— élémi 705— d’euphorbe 687— de gaïac 706— de gai banu m 686— de gomme gutte 087— de jalap 708— jauDe 701— de myrrhe 689— d’opopanax 695— de podophylle 704— de scammonée. 709— de thapsia 711— de turbith 712Résines 683— proprement dites 703Résinotannol 715Résopyrine 558Résorbine 941Résorcïne 557Résorcinol 558Rétinol 700Rétinolés 939Réuniol 756Rhamnégine 674Rhamnétine 674Rhamnine 674Rhéine r , 339Rhodinol 756Rhoeadine 690, 920Ricinine 723Ricinolates 725Ricinoléate de magnésium… 725Ricinoléates .' -725Ricinoline 723Rob diacaryon 808— de nerprun :.. 808— de sureau … 808Robs…. ' 808Rosée du ciel 676Roséol 755Rosinol '00Rouge cinchonique 620— de kino 679— de kola 011Rouille 62Rubijervîne 605Rubine d’antimoine 297Rubrésérine 367Rumieinc 339Rusma 300SSabadillîne 589Sabatriue.". 590Saccharate de fer.. 164Saccharates 480Saccharine 477Saccharolyseur G. Dethan… 851Saccharose 480Saccharoses 478Saccharosides 480Saccharolés …, 761Saccharomyces cerevîsice…. 38— Hansenii 319Saccharomycètes 38Saccharure d’aconit. 843— de belladone 843— de cannelle 843— de carragaheen… 844— de castoréum 843— d’ipécacuanha…. 844— de jusquiame 843— de lichen 844— de muscade 843— de myrrhe 843— de quinquina 843— de rhubarbe 843—* de safran 843Saccharures 843Sachets iodés 69Safran de mars apéritif 159— — astringent… 159— des métaux 29"Safranine 387Safïène 757Safrol 757Salacétol 509Salantol 509Salicine 330Salicylacétate d’antïpyrine… 423Salicylacétol 509Salicylanilide 512Salicylate d’aluminium 421— d’antipyrine 422— debismuth(basique). 423— d’ésérine 424— de lithium 424— mercurique (basi -que) 425— de méthyle 749— de naphtol 544Salicylate de naphtol 545— de paratolyldiméthylpyrazolon423— de phénocolle ,.. 551— de phénol 551— — sulforiciné. 725— de quinine (basique) , 425— de sodium 426— de strontium 427— de thymol 555— de tolypyrine 423Salicylates… !." 421Salicylparaphénétîdïne 530Salifé'brine 512Saligénine 329Salinaphtol 545Salipyrine 422Salithymol 555Sulocolle 551Salol 551Salophène : 552Salseparine 630Salumîne 421Santoninates 344Santonine 342Santoninoxine 344Sapa 808Sapiaette ' 984Saponés ; 430Saponine 791Saponulés 430Sarcine 764Sarco:ine 764Savon amygdalin 428— animal 429■— arsenical de Bécoeur.. 181— blanc 428— calcaire 158— — d’huile de foiede morue 655— d’huile de ricin 725— de Marseille 428— médicinal 428— mercuriel. c 4i9— mou 429— de Starkey 523Savons 427— d’alcaloïdes 429— de résine 684Scammonée 695Scammonine … ■ 710Scammonol 710Schizomycètes 38Scillïiïne 631Scillïne 631ScïllipicrÏDe 631Scîllitine 631Scillitoxine 631Sclérérylhrine 599Sclérocristallïne 599Scléromucine 599Scléroiodine 599Sclèroxanlhine 599Section 1Sedlitz powders 449Sel d’absinthe , 210— Alembroth 233— ammoniac 219— arsenical de Macquer… 178— de centaurée 2t 0— de cuisine 235—r de Duobus 288TABLE ALPHABÉTIQUE," 1043Sel d’Epsom … ;.: ;…….. -284'— essentiel de La Garaye.. 819— gemme…… 235— de genêt 210— de Glauber 289— de Guindre 191, 290— marin 235— — décrépité….. 235— de nïtre 190.— polychreste de Gtaser… 289— de Preston 200— de prunelle 191— de la Rochelle 448— de sagesse 233— de Schlippe..: 297— sédatif de Homberg 124— de Sedlitz / 284— de Seignette ". 448— de tartre. '. 208— volatil d’Angleterre 199— —: de corue.de cerf.' 200— — de succiu 322Sels essentiels 803— minéraux 177— organiques 394— de quinine (richesse) … 379Semences carminatives 582Séro-densimètre de Lescoeur.. 658Serpentin de Cloez 30Sérum anticancéreux ' 1023— anticharbonneux 1023— antidiphtérique 1020— antistreptococcique… 1022— . antisyphilitique.." 1023— antitétanique 1022— antituberculeux…… 1023— ne la fièvre jaune… 1023— delà fièvre typhoïde. 1023— normal…. 1017, — de la suppuration… .■ 1023Sérums thérapeutiques. 1016, 1020Sesquicarbonate d’ammonium 199Sesquichlorure de fer 222Sesquilimonène 746Sesquïoxyde de fer. 158_ _ hydraté… 160'— — spluble…. 100Sesquitéréhène '. 522Sikéranine - 610Silicate de potassium 276— " de sodium 277Silicates ■.-■ 276Sinapisine 613Sinapisme 768'i — " éponge 766— en feuille 768Sinapis’mes 764Sinapoline 755SiDÎgrine 753Siphons 17-18Sirop d’absinthe 865— d’acide citrique 336__ — phosphorique.. - 143— — tartrique". …… 334— d’aconit 876— ■ d’ail -- 737'— d’amandes 870— d’anisvert 867■— autiscorbutique S82■__ _ de Portai. 878— de baume de Tolu 856— b'échique'dô Willis 304Sirop de belladone.. 876— de berbéris 860— de bourgeons de sapin. 873— de bromure de potassium198— de cachou 870— de camomille. 865. — de cannelle 807— decapillairêdu Canada. 865— de cerise 860— cliaîybê de "Willis 284— de chaux 157— de chicorée composé.. 879— de chloral………… 499— de chlorhydrate demorphine 409— de chlorhydrophosphatede calcium..:…. 271— de chlorure ferreux… 226
' — des cinq racines 880— de citrate de fer amuio*niacal 413— de citron 860— de coca. 865— de codéine 362— de coing. …………. 860— de consoude 863— de coquelicot. 865— de cresson 861— de Cuisinier 881— de Desessartz 608-880— diacode 870— diurétique 880— de douce-amère 865— d’écorce d’orangeamère 873— d’émétique 868— d’ergotine 366— d’érysimum composé… 884— d’espèces pectorales… . 880— d’éther… … 540— d’eucalyptus. 865— de fécule 478— de fleur d’oranger 867— de, framboise. 860— de fumeterre 865— de gaïac 866— de gentiane 865— de Gibert 258— de gomme 854— de goudron 861_ — iodé S62.— de grenade.. ; 860— de groseille. 859— de guimauve 863— de houblon. 865— d’hypo'phosphite decalcium. 247— d’hysope…. 865— d’iodure ferreux 254_^ — de potassium. 263— d’ipécacuanha 867— composé ;. 880— de jaborandi 865— deKarabé… 869— de lactophosphate decalcium.. 271— de lactuparium opiacéJ…. 688-870— de lait iodé '68— de laurier cerise 867— de lichen 866Sirop de lierre terrestre 866— de limaçon.. 866— de limon.-……. ;…. 336— de menthe poivrée…. 867— de miel 835— de monosulfure de- so■dium. ;…-* 307— de morphine…-. ..-.■.. 409— de mou de veau……. 881— de mousse de Corse… 865— de musc ;…………. 860— de nerprun. 860— d !oeillet rouge.-…. ;.. 865— d’opium 868— d’orange.. 336-860■^- d’orgeat.-.-. 870— de pécher (fleur). ■ 865— de pensée sauvage…. 865— de phosphate monocal-,- cïque. '….'-..>… 271— de pointes d’asperge.. 861— de polygala. 865— de phosphate de fer… 275— de quinquina.. 875— — au vin…..- 877— — ■ ferrugineux. . 413-877
■— — Huanuco 876— — — au vin… 877— de raifort composé…. 882
-- — iodé 08-883— de ratanhia 869— de rhubarbe 863— — composé.,.. 879— de saccharate de fer. -.. 164
■— de safran. 877— de salsepareille 865— — composé 8S1— de saponaire 865— de sassafras 865— de scille…………… 632— de sucre 851— sudorifique 881— de sulfate de quinine.. 439— — de strychnine. 440— de tarlrate- de fer ammoniacal.-..-. 446— de tarlrate ferrico-potassique446— de térébenthine 861— thébaïque 868— de thridace 870— de tussilage 865— de valériane 870— de vinaigre framboise. 878— — .simple 878— de violette. 863Sirops….:… -.-.- 844— avec l’alcool 873— composés 878— avec les décodés 866— — les digestes 865— — leseauxdistillées. 867— — les émulsious…. 870— — les extraits 867— — les infusés…… 863— — macérés S61— saccharures 843— simples 851— avec les sucs 853— •— les teintures 876— — le vin 877— — le vinaigre 877J044 TABLE ALPHABÉTIQUE.Smilacine 630Smithsonite 85Socaloïne 814Soda-powders.: *..• 214— -water 214Soleil ™Solidification 25Soluté 8" 9— d’acide arsénieux 120— d’eau oxygénée (officinal) I » 5— d’iode ioduré 70Solution….. 8-9— d’acide chromique (officinale) 135— de Boudin 120— de bromure ferreux (officinale) 194— de chlorhydrophosphatede calcium 271— pour conserver les cadavres237— d’essence de moutarde. 755— iodo-tannique 68— d’iodure ferreux (normale) 252— d’oxygène (aqueuse) … 78— de perchlorure de fer(officinale) 225— de phénate de sodium. 552— de protoxyde d’azote.. 117Solutol 543Solutum 9Solvéol 543Somnal 536Sorbite 477Soude â l’alcool 174— caustique 174— . à la chaux. 174Soufre , 82— doré d’antimoine 296— lavé 84— mou 83— nacré 85— précipité 84— sublimé. 84Sozoïodol d’aluminium 552— d’ammonium… 552— d’argent 552— de mercure 552■ — de plomb 552— de potassium 552— de sodium 552Sozoïodols 552Sparadrap d’André de la Croix. 954— de ciguë ". 954— de cire 953— — verte 954— de colle de poisson… 954— diacbylon gommé 954— diapalme 291-954— mercuriel 954— de .minium 954— de Nuremberg…" 954— de thapsia 954— vésiçant 954Sparadraps 951Sparadrapïer. 951— mécanique 952Spartéine. 381Spermacetî. 647Staphisagrir.e. 634) Stéarates 427 ii Stéarates 932 £i Stéarine… 535 ii Stéaroptènes 730 £t Stercus diaboli 684 ii Stérilisateur Levassort 94 £i Stibine 293 £i Stibium ' 298l Storax .* 714Strophantidine 635i Strophantine 635i Strychnine 381' — trichlorée 383Styracine.., 716-713i Styrax-liquide 716i Styracol 556Styrol 715. Styrolène 315-701Styrone 716.Sublimation 32Sublimé corrosif. 230Substance caséngène 657Suc d’airelle 675— d’asperge 678— de bourrache 679— de cerise 675— de choux rouge 679— de citron 671— de cochléaria (feuille). 679— de coing 672— de cresson 679— d’épîne-vinette 675— de grenade 675— de fleur de pêcher 679— de fumeterre 679— de framboise 672— de groseille 673— d’herbes… 679 S— d’hièble 674— de mercuriale 679 S— de mûre 674 S— dé nerprun 674 S— de noyer (feuille) 679— de pétales de rose 679— de plantes herbacées… 679 S— de réglisse gommé 840 S— de sureau 674 S— de verjus 675 SSucs 642 S— acides 666 S— aqueux 666— animaux , 642— extractifs 676— gommeux 679 S— huileux fixes 716 S— — solides 725 S— laiteux 685 S— résineux 683 S— sucrés ;. 675 S— végétaux 665Succinate de gaïacol 556Sucrâtes 480Sucre 480— de canne 480 S— de fécule 476— de fruit 475— incristallisable 475— interverti 476— inverti 476— de lait.~ 478— de raisin 476 S— à la vanille 5097 Sucres 4752 Sucro-carbonate de fer 2035 Sucrol 5490 Suie 57"4 Suif 6644 Sulfamînol 5523 Sulfate d’aluminium et de3potassium 278j — — desséché. 2795 — d’atropine (neutre) 430î — de berbérine 3681 — debioxydede mercure. 2873 — de cadmium 280î — de cinchonidine (baisîque) 431-432i — de cuivre 280î ■— ~ ammoniacal. 281[ — d’ésérine .' 432ï — deferet de magnésium. 285 ! — ferreux 282) — d’iodoquinine 435ï — de magnésium 284 ; — de manganèse 286i — mercurique 287) — de morphine 433i — de nitrozyle (acide) … 148I— d’oxyde merc u r i q u e(basique) 287) — de potassium (neutre).. 288 ! — de spartéine 439t — de sodium (neutre) 289 ; — de quinidine (basique). 433I — de quinine (basique ;… 434i — — (neutre) 437I — — (officinal) 4341 ~ de strychnine (neutre) 439 ; — dezinc. 290I Sulfates 278-430t — de mercure……….. 287i Sulfhydrate de calcium 301i- Sulfhydrométrie 145[ .Sulfite de calcium (neutre) … 291i — de sodium (acide) 292t — — (neutre) 292I Sulfites 291i Sulfobactéries 102t Sul rocaféates 356i Sulfocarbol 549ï Sulfocyanale d’allyle 613i Sulfoichthyolate d’ammoinium 525> — de sodium 525 » — de zinc 525J Sulfomolybdate d’ammonium. 347i Sulforicïnate de soude 725i Sulfonal 503i Sulfonaphtolate d’aluminium. 544ï Sulfuraire5 102 » Sulfure d’allyle 737> — de fer 301i _ _ hydrate 301> — mercurique 302> — dépotasse 303) Sulfures 293i — d’antimoine 293î — d’arsenic 299î — de calcium 300i — de mercure 302i — de potassium 303J — de sodium. 305ï Suppositoires 955) — d’aloès 959TABLE ALPHABÉTIQUE. 1045Suppositoires de beurre decacao 959— capsules …. 957— creux 958— de glycérine 959— d’extrait de ratanhia.. 959Symphorols : 356Synaptase 505-738Syntonine 513TTable de Pfersdorff pour ladilution de l’alcool 462Tablettes 884-885— de d’Arcet 215— de baume de Tolu 889— de bicarbonate de sodium215— de borate de sodium.. 194— de cachou 889— de calomel 233— de charbon 57— de chlorate de potassium218— de gomme 890— de guimauve 890— d’ipécacuanha 890— de Kermès 299— deKunckel 298— de lichen 890— de magnésie 205—■ de manne 890— de menthe anglaise… 890
_ _ poivrée 890— de nitrate de bismuth(sous) 188— de santonine. 344— de soufre 85Tablettes de Tronchin 298— de "Vichy 215Tabloïdes…,…* 889Taffetas d’Angleterre 954Tamis 6Tamisation 6Tan 590Tannate de créosote 560— de pelletïérine 440— de quinine 441Tannâtes 440Tannigène 325Tannin .-■-. 324— de Kola 611— pathologique 325— physiologique 325Tartratage des vins. 970Tartrate d’antimoine et de potassium
4 il— borico-potassique 443—: de fer et d’ammonium. 444— — et de potassium. 445— ferrico-ammonique 444„ — potassique 445— de potassium (acide).. 447— (neutre) 446— et de fer— effervescent. 446— et de sodium. 448Tartrates 44ide potassium 446Tartre chalybé 446— martial soluble 456Tartre stibié 441 1Taurine 646-764Teinture acétique d’opium… 694— alcoolique d’absinthe. 909— — d’absinthe composée909— — d’aconit 909— — d’aloès 909■— — d’aloès composée
909— — d’ambre gris.. 909— — an tiscorbutique910— — d’arnica 909— — d’asa foetida… 908— — de badiane 908— — balsamique…. 910— — de baume deTolu 908— — de belladone.. 909— — de benjoin 908— — debergamote.. 909— — de Bestuchef.. 225— — de boldo 908— — deBonferme… 727— — de buchu 908— — de cachou 909— — de camphre concentré907— — de camphrefaible 908— — de cannelle 908— — de cantharide. 909— — de cascara sagrada908— — de cascarïlle.. 908— — de castoréum.. 909
.— — de chanvre delTnde 909— ' — de ciguë 909. — — decoca 909— — de cochenille.. 909— — decolchique… 909
_ _ de Colombo 909— — decubèbe 908— — de digitale 909— — d’essence d’anis 909— — d’essence debadiane909— — d’essence debergamote.. 909— — d’essence de cédrat…909— — d’essence de citron909— — d’essence de citroncomposé. 910— — d’essence de genièvre909— — d’essencedementhe 909— — d’essence d’orange909— — d’essence d’oranger(n éroli)..909— d’essence de romarin
909_ __' d’eucalyptus… 908
d’euphorbe 908— — d’extrait d’opium909Teinture alcoolique de fève deCalabar 908— — de gaïac 909— — de gentiane alcaline
910— — de gentiane
composée 214— — de gingembre.. 90S— — de girofle 908— — de gomme ammoniaque..
.. 908— — d’hamamelis
virginica 909— .— d’h ellébore
blanc 909— — d’hydrastis canadensïs
909■ — — d’iode 70— — d’ipécacuanha. 909— — d’iris '.. 909— — de jaborandi… 909— — dejalap 909— — — composée. 910— — de jusquiame.. 909— — de kino 909— — de kola.. 909— — de lobélie enflée
909— — de mars tartarisée
446— — de matico 909— — de musc 909— — de myrrhe…. 909— — de noix de Galle. 909— — de noix vomîque
909— — d’opium. camphrée
. 910— — d’or 74— — d’orange amère 909— — d e p anama
(bois).. 909— — de pan a m a
(bois) coaltarée
794— — depodophyllin. 705— — de polygala de
Virginie 909— — de pyrèthre 909— — de quinquina gris 909— — — jaune. 909— — — • rouge. 909— — de raifort composé
910— — de ratanhîa… 909— — de résine de
gaïac 909— -— de rhubarbe… 903— — de safran 909— — de savon 430- — — de scammonée. 909— — descille. 909_ —de séné……. 909— ■— de sîrarooine.. 909— — de strophantus
Kombé 909— — de succin 909— — de valériane… 909_ — de vanille 909—. —- vulnéraire 900— éthérêe d’ambre gris. 925
_ __ d’asa foetïda… 9254046 TABLE.ALPHABETIQUE.Teinture éthérée de baume deTolu 925— — de belladone -(feuille) 925— — de camphre… 925— — de cantharide.. .925— — de castoréum.. 925
. — — de ciguë 925— — de -digitale…. 925
.— . — de jusquiame.. .925— — - de musc 925— . — de valériane… 925
Teintures éthérées 924— alcooliques 899-900— — composées. 909— . — simples… 906Temps balsamique 565Térébène.-…, 522Térébenthène 521Térébenthine d’Alsace 703— de Bordeaux 700— au citron 703— cuite.. 699— fine .699— du mélèze 699— du pin maritime. .700— du sapin _ 703. — Suisse 699— de Venise… 699-703Térébenthines 696Terpane de l’eucalyptus 747Terpilène '. 522Terpilénol 747Terpine 522Terpinol 522Terre foliée minérale 400— . — détartre 4U0— —: de tartre cristallisable400Tétraborate de sodium 193Tétrahydrooxyméthyl q u i n o -léine… 390Tétrahydroparaméthyloxyquinoléine390Tétrahydroquinoléine 390Tétraiodophénolphtaléine…. .550Tétrasulfure d’allyle .737Tétronal.. ' 505Thalline. 390Thao 827Thëbaïoe 090Théine. 353Théobromine 383—, . argentique 354Théophylline 384Thériaque .787Thériaques.. 788Thermodiae 536- Thermomètres 45Thé de Saint-Germain… 448-760— suisse 760Thilanine. 663Thiocarbimide allylique 753Thioforme 330Thiols .525Thio-oléate de sodium 430Thio-oxydiphénylamine 552Thiorésprcine …. 558Thibsaprol… 430Thiosaprol sodique 430Thiosinnamine 755Thiosulfate de sodium 248Thridace .". 812Thymacétine 555Thymène…. .-: ; 553Thymol 552Tis’ane d’absinthe 895— al.bumineuse. 514— d’anis. vert. 894— d’armoise 894— d’asperge…. 895— d’aunée.. ; 895— de bardane. 895— de bouillon blanc 895— de bourrache 895— de buchu 894— de camomille 895— de canne de Provence. 897— decapillaireduCanada. 894— de carragaheen 897— de casse 895— de centaurée (petite).. 894— de chardon bénit 894— de chicorée (feuille) … 894— de chiendent 897— de coca 894— de consoude 895— de coquelicot 895— de douce-amère 895— d’eucalyptus 894— de Feltz 299— de fleurs, pectorales… 895— de fraisier (racine) …. 895— de fruits pectoraux 897—- de fucus 897— de fumeterre • 894— de gentiane 894— dégomme , .- 894— de gruau .898— de guimauve (fleur) … ,8y4— -^ (racine) … 894— de houblon…. 894— d’hysppe .895— de jaborandi. .894— de lichen d’Jslande .898— de lierre terrestre 895— delin 895— de maïs 895— de Mascagni 210— de mauve (fleur) 895— de mélisse S95— do menthe.poivrée 895—. de mousse perlée 897— d’oranger 895— d’orge.. 898— oxygénée 218— de pariétaire 895— de patience…-. S95— de-pensée sauvage 895— de pin 895—. de polygala 895— de quinquina. 895-~ de ratanhia 895— de Récamier 210— de réglisse 894— de riz 898— de rose rouge S95—. royale 762— de safran 895— de salsepareille 895— de saponaire 895—. de sauge 895— de scabieuse 895—\ sudprifîque 762Tisane de sureau 895— de tamarin - • 895— de thé 895— de tilleul 895— de tussilage 895— d’uva ursi 895— de valériane 895— de violette 895Tisanes 890— par décoction 896— par digestion 895— par infusion 894— par macération 892Tissus de Venise.-.. 1. 573Toile de Mai 953— vésicanle 954Tolurésinotanuol 714Toluène 701Tolvpvrine 393Tolvsal 423Tolysol 423Topique sulforicîné 725Torréfaction 36Traumatïcine. 340Tréhalose 60OTribrométhaual 493Tribromophénol 549Trichloracétyldiméthylphénylpyrazolon498Trichloréthanal 494Trichlorophénol 552Triformal 491Trihydrale ferrique 161Triméthylamine 385Trimétliylxanthine 353Trinitrine 529Trinitrûphénol 547Triiodure de crésol 543Trioléine 534TrionaL 504Trioxy méthylène 491'Trisulfuie d’allyle 737— . d’antimoine 293— d’arsenic 299— . de potassium 303■— . de sodium 306Tritopine 690 .Trituration 5Trochiscation 35Trochisques 35. —. alhandal 594Trompe â eau 13Tropéine 351Tropine 351-389Tube deBarillot pour distillation
fractionnée 32Tube de Lebel pour distillationfractionnée 34Tube de Rose 458Tuménols .-. 526. — . commun 526— . sulfoné , 526Turbith minéral 287— nîtreux. 189Turpélhine. 712Turpèthol ï 712Tussol 393Tuthie 176Tyroglyplus Siro 612UUlyptol 7.48TABLE -ALPHABÉTIQUE. i047Ural '. 536 |Uralinm 536Uréthane 535VValéral….. 636Valérate d’antipyrine et dequinine 450— d’isoamyle 743— d’isobutyle 743— de quinine et d’untipyrine393Valérates 449Valérianate d’ammonium 449— d’atropine 4 50— de quinine 450■— de zinc 451Valérianates 449Valérène 636Valérine 636Valérol…. 636Vanilline SUSVaporisation 28Vaseline 523.Véhicule 8Véloporphyre ; 943Vératralbine 606Vératrine 384 jVératroïdiue 605-606 ;Vératrol…. 555 :Verdet…. 3'.'5— cristallisé… 395Vérine 385Vermillon 302Verre d’antimoine 297Vert-de-gris '..'..'…'…'… 395Vert malachite.. ; 387Vigne blanche.. .' 586Vin ,.-….. ; 963— d’absinthe 974— amer scillitique 976I — antiscorbutique 976— aromatique. 976— d’aunée 974— de boldo 974— de buchu 974— de bulbe de colchique 974— chalybé 413— de coca 974— de colchique (semence) … 974— de colombo 974— dedigitaledel’Hôtel-Dieu. 976— diurétique amer de la Charité
976— diurétique de Trousseau
400-976— émétique 298-443— d’eucalyptus 974— ferrugineux 413— de gentiane 974— d’opium composé 975— de quassia amara 974— de quinquina 972— '— composé…. 976— — ferrugineux.. 284— de rhubarbe 974— scillitique 974— de Séguin 976Vins médicinaux 971— — composés… 975— — simples 972Vinaigre 977— d’ail 738— anglais 311— antiseptique 981— aromatique 981— camphré 981de colchique 981— distillé 311-979— d’opium •. 694— phéniqué 981— des qualre voleurs… 981— radical 309— rosat….. 981— de rose rouge 981— de scille… 981Vinaigres médicinaux 980Violet de méthyle 387Vitriol blanc 290— bleu 280— vert 282Vive essence 700XXanthaline jaune. 690Xanthine 764Xylène 701Xylénol 701Xyloïdine 482ZZanaloïne 814"Zantropicrïte 593Zinc V^-^-^L ; S5Zvmase&'f^rv-.-ï- ^-T^N*.- 383661-97. — CORCEIL. Imprimerie ÉD. CRÉTÉ.