De la Cautérisation au nitrate d'argent aidé du contact du zinc métallique, par le Dr P. Aubert,...
Aubert, Pierre (1839-1915)
impr. de C. Riotor, 1875


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DU CONTACT DU ZINC MÉTALLIQUE
LE D’ P. AUBERT
Chirurgien en chef désigné de l’Antiquaille.LyonA S S O G1 AT ION TYPOGRAPHIQUE
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De la cautérisation -t--au nitrate d’argent
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DE LACautérisation au nitrate d’argent
AIDÉ DD CONTACT DU ZINC MÉTALLIQUE

Cette nouvelle méthode de cautérisation, inaugurée par le
professeur Corradi, et que notre collègue M. Jullien, aujourd’hui
agrégé à la Faculté de Nancy, avait fait connaître à
Lyon, à son retour d’un voyage en Italie, vient d’être l’objet
d’un mémoire de M. Jules Chéron, médecin de Saint-Lazare.
Ce distingué confrère, tout en confirmant la valeur clinique
de ce moyen, donne de son action une interprétation que
nous croyons erronée.

Nous nous sommes donc déterminé à publier quelques
recherches que nous avons faites sur cette méthode, et cela,
soit dans le but de répandre la connaissance d’un jjjoyen
efficace de traitement, soit surtout pour donner de son action
une théorie exacte et exposer les conséquences légitimes
que l’on peut déduire de cette théorie.

La manière d’opérer est la suivante : on touche la surface
à modifier, soit avec le crayon de nitrate d’argent, soit avec
une solution concentrée de ce sel (50 °/„ ou 100 0/o)  ; puis,
aussitôt après, on promène sur la même surface un crayon
de zinc bien décapé. Sous l’influence de ce contact, on voit
immédiatement la partie touchée devenir d’un beau noir.

Nous examinerons plus loin quels phénomènes complexes

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se produisent alors et quelle part il faut attribuer à chacun
d’eux dans les résultats obtenus.

C’est contre certaines syphilides exubérantes que Corradi
avait préconisé ce moyen, et c’est dans le traitement des syphilides
papulo-hypertrophiques que M. Chéron en a obtenu
de remarquables résultats. En effet, 18 malades traitées par le
nitrate d’argent aidé du zinc ont mis en moyenne 9 jours à
guérir, alors que 23 malades traitées par le nitrate acide de
mercure n’étaient guéries qu’après 29 jours, et que 26 malades
traitées simplement par le repos, les bains et les poudres
inertes n’obtenaient le même résultat qu’après une
moyenne de 53 jours.

Ces résultats cliniques sont remarquables et méritent d’être
connus et signalés ; ils démontrent que dans certains cas déterminés,
dont le nombre s’accroîtra sûrement par une expérience
plus étendue, le nitrate d’argent aidé du zinc a une
efficacité infiniment plus grande que le nitrate d’argent
seul.

Nous arrivons maintenant à ce qui fait l’objet essentiel de
notre travail, l’étude théorique de la question, la recherche
et l’interprétation des phénomènes qui se produisent.

Nous aurons à étudier successivement les points suivants :

1° Que se passe-t-il dans l’application du nitrate d’argent
seul sur les tissus ?

2° Aux dépens de quels sels d’argent s’effectue l’action
chimique dans l’application du nitrate d’argent aidé du zinc ?

3° Le zinc est-il le seul métal avec lequel une pareille action
puisse se produire ?

4° Quel est l’ensemble des phénomènes qui se passent dans
l’application du nitrate d’argent aidé du zinc, et quel est celui
de ces phénomènes auquel est due l’action utile ?

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De l’étude de ces différents points pourront ressortir ensuite
quelques considérations générales.

1° Que se passe-t-il dans l’application du nitrate d’argent
seul sur les tissus ?

Sur une plaie ou sur une muqueuse, en un mot sur une
surface sécrétante, il se produit immédiatement une tache opaline
ou d’un blanc-laiteux, suivant que l’action a été plus ou
moins profonde. On admet que cette teinte est due à la transformation
du nitrate d’argent en albuminate et surtout en
chlorure d’argent au contact des liquides organiques qui sont
tous plus ou moins chargés de chlorure de sodium. Mais
cette transformation n’est pas instantanée, et il reste pendant
un temps plus ou moins long, et qui dépend de l’abondance
de la sécrétion, une certaine quantité de nitrate d’argent
libre.

Ce fait qui, ainsi que nous le verrons, a de l’importance
dans le traitement qui nous occupe, est facile à démontrer.
Si de suite après avoir promené le crayon de nitrate d’argent
sur une plaie, on lave cette plaie avec de l’eau distillée, on
voit que l’eau entraîne un sel d’argent soluble que les réactifs
démontrent être le nitrate ; si plus simplement encore on
applique aussitôt sur la plaie une feuille de papier, on peut
retrouver à la surface de cette feuille par divers réactifs, et
surtout avec le bichromate de potasse en cristal ou en solution
(liquide de Muller) , la réaction rouge caractéristique de
l’argent.

Si l’on attend un peu, plus ou moins selon l’activité sécrétoire
de la surface, tout le nitrate est transformé en albuminate
et en chlorure, et les réactifs ne peuvent plus alors
révéler la présence d’un sel d’argent soluble.

L’avenir ultérieur de ce mélange d’albuminate et de chlo-

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rure varie selon que la partie est exposée ou non à l’action
de la lumière ; hors de l’influence de celle-ci, il ne s’effectue
pas de réduction sensible du chlorure et la surface reste
blanche ; c’est ainsi que sur le col utérin, dans l’intérieur de
la cavité utérine, à la gorge même, la surface touchée reste
d’un blanc-laiteux, le lendemain et le surlendemain de la cautérisation.
Quand le chlorure d’argent se réduit sous l’influence
de la lumière, il se dégage du chlore, et l’on conçoit
que ce chlore naissant doive avoir sa part d’action dans
l’effet caustique exercé sur les tissus ; aussi peut-on dire
que l’action du nitrate d’argent est réduite à son minimum
dans les cavités profondes, dans la cavité utérine par exemple,
où l’on est tout étonné de voir un crayon de nitrate pur
ou mitigé ne produire aucun effet destructeur, mais simplement
une modification le plus souvent heureuse. Cela tient
à deux causes, d’abord à ce que la transformation du nitrate
en chlorure s’effectue aux dépens des liquides sécrétés bien
plus que des tissus, puis à ce que ce chlorure une fois formé
ne se réduit pas ou à peine, ne dégage dès lors aucun corps
susceptible d’agir sur les parties voisines, et par conséquent
devient inerte.

Sur une surface sèche, sur la peau, par exemple, on retrouve
pendant un temps bien plus long du nitrate libre, car
sauf la très-faible portion transformée en chlorure par la
transpiration insensible, le nitrate ne se réduit que lentement
sous l’influence du contact de la matière organique ; cette réduction
s’accompagne de mise en liberté d’acide azotique
qui, lui aussi, revendique sa part dans l’effet produit. L’action
de la lumière active la réduction du nitrate, mais n’est
nullement nécessaire pour que celle-ci se produise et se
complète.

Parallèlement à ces réactions chimiques se produisent des

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effets électriques, comme cela arrive dans toute réaction qui
s’opère, mais ces effets n’ayant qu’une part négligeable dans
la modification imprimée aux tissus, nous ne faisons que les
mentionner.

2° Aux dépens de quel sel d’argent s’effectue l’action chimique
dans l’application du nitrate d’argent aidé du zinc ?

Une plaie qu’on vient de toucher avec le nitrate présente
donc, à ce moment, un mélange d’albuminate et de chlorure
d’argent et du nitrate d’argent libre. C’est exclusivement
aux dépens de ce dernier que la réaction se produit. Rien
n’est plus facile à démontrer : le crayon de zinc produit instantanément
sur la surface touchée au nitrate d’argent une
coloration d’un beau noir ; mais si on attend quelques minutes,
si on projette sur la surface un peu d’eau salée qui
active la transformation du nitrate en chlorure, le contact du
ziuc ne produit aucun effet. Ce n’est pas que le chlorure,
d’argent humide ne puisse se réduire au contact du zinc
métallique, on a même construit une pile électrique basée
sur cette réduction, mais l’effet est très-lent et ne ressemble
en rien à l’action instantanée du zinc sur le nitrate, action
que l’on peut apprécier en touchant avec une solution de nitrate
la surface d’une feuille de zinc. Cette notion que c’est
aux dépens du nitrate seul que la réaction s’opère, nous
fournit immédiatement des conclusions pratiques sur les
conditions dans lesquelles il faut se placer pour que le procédé
de Corradi ait son maximum d’action :

1° Il est utile d’essuyer et de sécher doucement la surface
pour que celle-ci présente le moins de chlorure de sodium
possible ;

2" Il est préférable de se servir d’une solution concentrée
de nitrate dans l’eau distillée, car si l’on se sert du crayon

la dissolution ne s’opère qu’aux dépens d’un liquide organique
plus ou moins chargé de chlorure.

3° Il est nécessaire que lé crayon de zinc soit promené
aussitôt après l’application du nitrate d’argent. Ceci est facile
à comprendre après les explications qui précèdent.

4° Si les conditions de la région s’y prêtent on peut laisser
le zinc en place et bénéficier de l’action plus lente qui se
produit sur le chlorure d’argent.

Il est possible, même quand tout le nitrate est transformé
en chlorure, d’obtenir la réduction instantanée de tout ou
partie de ce dernier en mouillant avec un peu d’ammoniaque
la surface du crayon de zinc. L’ammoniaque, en effet, dissout
le chlorure et permet dès lors au zinc d’agir sur lui. Nous
signalons ce moyen qui peut trouver son application dans
les cavités kystiques peu sensibles.

3° Le zinc est-il le seul métal avec lequel une pareille
action sur le nitrate d’argent puisse se produire ?

On sait, d’après la loi générale de l’action des métaux sur
les sels, qu’un métal oxydable déplacera toujours de ses sels
un métal moins oxydable. Or, l’argent est un des métaux les
moins oxydables ; seuls, l’iridium, le palladium, le platine,
le ruthénium et l’or sont moins oxydables que lui ; tous les
autres métaux sans exception doivent donc réduire et réduisent
les sels d’argent. Mais l’on se tromperait étrangement
si l’on croyait que tous’ont une action réductrice analogue à
celle du zinc. Nous avons à ce sujet expérimenté avec tous
les métaux usuels : le zinc, l’étain, le plomb, le cuivre, le
fer, le mercure, et de plus le bismuth et l’antimoine, en nous
servant de tranches ^de boeuf comme surface organique destinée
à recevoir le nitrate d’argent, et nous avons constaté
que si l’étain, le plomb, le cuivre ont une action réductrice

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égale à celle du zinc, le mercure une action intense, le fer,
le bismuth et l’antimoine ont un effet réel mais lent, et qui
dès lors ne peut être utilisé.

4° Quels sont les phénomènes chimiques qui se produisent
dans l’application du nitrate d’argent aidé du zinc, et auquel
de ces phénomènes faut-il attribuer l’action utile ?

Nous avons établi qu’à la surface d’une plaie touchée par
le nitrate d’argent il se formait un mélange d’albuminate et
de chlorure d’argent, mais qu’il restait, pendant un temps
variable quoique très-court, une certains quantité de nitrate
d’argent libre ; nous avons établi aussi que ce n’est point sur
le chlorure mais sur le nitrate que s’exerce l’action du zinc.
La question se trouve donc simplifiée et résolue en quelque
sorte par cette étude préalable. En effet, nous savons par
les notions chimiques usuelles et la loi de Wenzel ce qui se
passe dans cette action du zinc sur le nitrate d’argent.
L’argent est réduit à l’état métallique, l’acide nitrique est
mis on liberté, et en même temps le zinc s’unit à cet acide
et se substitue à l’argent réduit, équivalent pour équivalent.

Il y a donc réduction de l’argent et formation parallèle de
nitrate de zinc. Ce nitrate lui-même reste-t-il à l’état de
nitrate, ou bien au contact du chlorure de sodium se transforme-t-il
partiellement en chlorure de zinc ? Il est probable,
d’après ce que les recherches de Malagutti nous ont appris
sur les effets qu’exercent l’un sur l’autre deux sels solubles
mis en présence sans qu’il se forme de précipité, que cette
transformation en chlorure s’opère partiellement et qu’il y a
formation parallèle et équivalente d’azotate de soude. A ce
moment donc il y a à la surface d’une plaie ainsi traitée :

L’albuminate et le chlorure d’argent qui n’ont pas été modifiés,
mais que la lumière peut ultérieurement décomposer ;

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L’argent réduit à l’état métallique ;

L’azotate de zinc ;

Le chlorure de zinc ;

L’azotate de soude ;

Le chlorure de sodium.

De tous ces produits, les uns, tels que le chlorure d’argent,
si la lumière ne le réduit pas, l’argent réduit,
l’azotate de soude et le chlorure de sodium doivent être
considérés comme inertes ou tout au moins peu actifs ; c’est
donc en définitive au nitrate et au chlorure de zinc, caustiques
actifs comme on le sait, qu’il est rationnel d’attribuer
l’action plus énergique qui se produit.

M. Jules Chéron nous paraît ici être tombé dans une
erreur complète en attribuant la modification des tissus à
leur imprégnation par l’argent métallique ; cet auteur voudrait
même qu’on réservât le nom de cathérétiques aux
agents qui peuvent modifier les tissus en les imprégnant
d’un métal en poudre impalpable. Attribuer ici tout à la réduction
rapide de l’argent par le zinc, et à la présence de cet
argent c’est ne voir qu’un des côtés de la question, et le
moindre. Si nous dénions tout effet actif à l’argent réduit,
nous ne lui dénions pas toute utilité ; peut-être, en effet,
joue-t-il là le rôle secondaire d’une poudre isolante et inerte.
Au contraire, le nitrate et le chlorure de zinc formés sont des
sels doués d’une action caustique énergique et qui ne reste
ici maintenue dans des limites restreintes qu’à cause de la
faible quantité produite. Le chlorure de zinc est suffisamment
connu pour que nous n’insistions pas sur ses propriétés,
il forme la base de l’énergique pâte de Canquoin ; le nitrate,
moins employé et moins connu, est un caustique tout aussi
efficace. Nous avons déjà à Lyon une expérience suffisante de
cet agent depuis que M. Latour, ancien pharmacien en chef

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des hôpitaux militaires de Lyon, a préparé une pâte au nitrate
de zinc, supérieure à bien des égards à la pâte de Canquoin,
et que nous croyons appelée à détrôner celle-ci.

Nous venons d’admettre, en vertu des connaissances chimiques
usuelles, la formation d’un nitrate de zinc dans l’application
du procédé de Corradi, mais peut-on démontrer
directement la formation et la présence de ce sel ? Nous sommes
arrivé à cette démonstration en nous servant comme surface
organique d’expérimentation d’une tranche mince de viande
de boeuf. Cette tranche est badigeonnée au nitrate d’argent,
puis on passe à sa surface le crayon de zinc, on la lave ensuite
à l’eau distillée, et dans cette eau on constate avec les
réactifs usuels la présence d’un sel de zinc. Mais comme les
sels de ce métal n’ont que des réactions très-faibles dont aucune
ne donne de précipité coloré et saisissant, il est préférable
pour une démonstration de cours de se servir d’un
autre métal à réaction franche et caractéristique. Nous avons
pu ainsi sur une plaie peu étendue, en nous servant du cuivre
comme agent réducteur, constater très-nettement à la surface
d’une feuille de papier ordinaire mise en contact avec la plaie
la réaction marron caractéristique du cuivre par le ferro ou
le sulfo-c3ranure de potassium. La substitution d’un sel équivalent
du métal réducteur au sel du métal réduit est donc un
fait non-seulement établi parla théorie et les lois générales,
mais un fait que tout le monde peut contrôler facilement
dans le cas particulier dont il s’agit.

Étant admise la théorie que nous venons d’exposer relativement
au mode d’action du procédé de Corradi, théorie
qui consiste en somme, lorsque des agents actifs et des corps
relativement inertes sont au contact d’une plaie, à attribuer
l’effet produit aux agents actifs, nous pouvons déduire certaines
conséquences que nous allons maintenant exposer.

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Il y a dans ce procédé deux corps employés, le nitrate d’argent
et le zinc ; n’est-il pas possible de substituer quelque
autre agent à l’un ou à l’autre de ces corps ? Le protonitrate ou
le nitrate acide de mercure, par exemple, ou même simplement
l’acide nitrique plus ou moins dilué au nitrate d’argent,
puis d’appliquer ensuite le crayon de zinc. Ne pourrait-on
même mouiller simplement ce crayon, d’acide nitrique,
et l’appliquer aussitôt ? Dans tous les cas il y aurait formation
de nitrate de zinc à la surface de la plaie.

De même, à la place du zinc, on pourrait, dans certaines
syphilides, employer le zinc amalgamé ; dans certains onyxis,
où les heureux effets du nitrate de plomb sont établis, employer
après l’action du nitrate un crayon de plomb.

Il y a là non point un fait isolé, mais une méthode générale
qui peut, selon les circonstances et les indications, se
modifier au gré du chirurgien. Toute une série de combinaisons
avec des sels autres que les nitrates, divers acides et
divers métaux, devient possible et trouvera peut-être des
applications.

La logique conduit même plus loin ; si le nitrate de zinc
est le sel vraiment actif, pourquoi ne pas l’employer d’emblée,
pourquoi ne pas essayer de le substituer dans la pratique
habituelle au nitrate d’argent ?

Le nitrate d’argent a des avantages qui sont surtout pharmaceutiques,
il peut se couler facilement en crayons minces
et d’une résistance suffisante, il est très-peu hygrométrique ;
ces propriétés en rendent faciles l’emploi et la manipulation.
Il a également un avantage clinique, c’est de ne pas pouvoir
devenir un agent redoutable s’il se casse dans une cavité ou
dans l’épaisseur des tissus ; de plus, le chlorure de sodium,
que l’on a partout sous la main, vient au besoin en constituer
un contre-poison efficace. A côté de ces avantages, il a deux

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inconvénients, c’est un sel cher, et c’est un sel qui tache soit
les doigts, soit le linge des personnes qui l’emploient.

Notre excellent ami et collègue de l’Antiquaille, le docteur
Horand, poursuit l’idée vraiment pratique de supprimer
autant que possible et de remplacer par d’autres les médicaments
qui tachent et ceux qui ont une mauvaise odeur.
Le nitrate de zinc comparé au nitrate d’argent peut aider
à réaliser la première partie de ce programme, car il ne salit
ni ne tache ; de plus, il est d’un prix bien moins élevé que le
nitrate d argent. Pur, il peut se couler en crayons dont les
propriétés physiques ne diffèrent pas beaucoup de celles du
nitrate d’argent. Où nous voyons une infériorité et un
danger, c’est dans sa puissance caustique redoutable, car si
le nitrate d’argent transformé en chlorure devient inerte, le
nitrate de zinc, en supposant qu’il subisse partiellement une
transformation analogue, ne perd rien de sa puissance.

Il est donc nécessaire de pouvoir faire des crayons mitigés
de nitrate de zinc ; la solution de cette question, sans être
très-facile, peut certainement s’obtenir si nous nous on rapportons
aux quelques essais que nous avons faits et que
nous poursuivons.

Le nitrate d’argent gardera peut-être sa raison d’être dans
les cas où l’on voudra modifier très-légèrement une surface
et exciter plutôt que réprimer ; mais dans tous les cas où l’on
recherche un effet plus énergique, pour réprimer des bourgeons
charnus exubérants, des surfaces végétantes syphilitiques
ou autres, des parois kystiques plus ou moins épaisses,
le nitrate d’argent aidé du zinc ou le nitrate de zinc d’emblée
nous paraissent préférables.

En terminant ce mémoire théorique et chimique, sans
doute, mais où l’on trouvera cependant, nous l’espérons, une

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quantité suffisante de faits et d’aperçus directement applicables
à la clinique, nous voulons présenter encore quelques
considérations sur l’application des médicaments par double
décomposition.

Le procédé de Corradi est une application particulière de
cette méthode générale des doubles décompositions ; cette
méthode, qui a l’avantage de porter au contact des tissus les
médicaments à l’état’naissant, et peut-être alors dans des
conditions particulières d’activité, n’est employée que d’une
manière très-restreinte, et il y aurait certainement avantage
à la généraliser plus qu’on ne le fait. Cependant il est quelques
exemples de son emploi ; ainsi la potion de Rivière,
l’usage d’un mélange de chaux et de sel ammoniac comme
rubéfiant. Nous-même, nous faisons suivre habituellement
les badigeonnages à la teinture d’iode pratiqués le soir, d’une
application de solution alcoolique ou aqueuse de potasse ou
de carbonate de potasse faite le matin. Il reste ainsi au
contact des tissus de l’iodure de potassium ; et la tache produite
sur la peau par l’iode est détruite pendant le jour, ce
qui, sur les régions découvertes, la face, les mains et le cou,
n’est pas sans importance. Toute une série de combinaisons
de même ordre peut être réalisée, et la pathologie cutanée
dans laquelle les médications locales sont appliquées sur des
surfaces, nous paraît se prêter le plus favorablement à
l’emploi fréquent de la méthode des doubles décompositions.


• En résumant ce qui ressort de plus net de l’étude que nous
venons de faire, nous concluerons :

1° Que dans l’emploi du nitrate d’argent suivi de l’application
d’un crayon de zinc métallique, l’efficacité plus grande
est due à l’action du nitrate de zinc produit.

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2° Qu’il est dès lors légitime de proposer et d’essayer de
substituer directement le nitrate de zinc pur ou mitigé au
nitrate d’argent, ce dernier sel ayant l’inconvénient d’être
cher et de salir les objets avec lesquels il est en contact.