Exqrch/javanese-Komodo-pixelgpt huggingface dataset:
Zachary Taylor Zachary Taylor (#ALIH) yaiku pimpinan militèr Amérika lan Présidhèn Amérika Sarékat kaping 12, kanthi masa kalungguhan setahun saka taun 1849 tekan tilar donyané ing taun 1850.#ALIH Sadurungé dadi présidhèn panjenengané minagka salah sijining pimpinan militèr Amérika
Panjenengané asalé saka parté Whig lan didampingi Millard Fillmore minangka wakil présidhèn.#ALIH Sadurungé sempat dilantik kanthi resmi, panjenengané wes tilar donya lan digantèni déning wakil presidenne
Zachary Taylor dilairaké tanggal 24 November 1784
Panjenengané yaiku présidhèn Amérika Sarékat kapisan sing asalé saka perwira karier Angkatan Darat.#ALIH Saksuwené 40 taun panjenengané ngabdi ing Angkatan Darat, pangkaté terus munggah nganti posisi Jendral.#ALIH Panjenengané wes berjuang ing 4 paprangan Taylor dadi kaloka ing kabèh pelosok Amérika Sarékat amarga kemenangan-kemenangan militèré, salah sijiné yaiku paprangan nglawan Meksiko
Ing taun 1848, panjenengané dicalonaké dadi présidhèn.#ALIH Panjenengané menang pamilihan présidhèn ing wewengkon pérangan New York.#ALIH Babagan iki dianggep istiméwa, amarga ing wektu iku praja New York lagi terpecah-belah.#ALIH Zachary Taylor kasil menangaké pamilihan présidhèn taun 1848
Kekurangan pengalaman poitik Taylor langsung kethok, apa manèh pas penjengane ngundur ngenekake owahan ing kabinete, padahal jeneng kabinèt iku wes dicap èlèk amarga keterlibatane sakpropirane anggotane ing praktik korupsi.#ALIH Sanadyan mangkono Taylor terus usaha kanggo jujur lan njupuk tindakan paling apik kanggo nagarané.#ALIH Upaya ini jelas terlihat dalam cara ia menangani persoalan perbudakan yang menjadi bibit perpecahan nagara
Masalah perbudakan ditangani kanthi ora abot sisih, ing wong-wong kidul sing pro-perbudakan, panjenengané wenehi jaminan kanggo budak-budak supaya ora usah wedi diserang déning laladan-laladan sing perbudakan isih berlaku , nanging panjenengané wes mengetake kanggo para budak manawa panjenengané arep nganggo kekerasan manawa para budak ngraman kanthi terang-terangan
Ing salah sijining konferènsi karo pemimpin-pemimpin pérangan kidul sing ngancam arep metu saka Amérika Sarékat, Taylor negaskake kanggo para pemimpin-pemimpin manawa butuh kanggo negakake hukum, panjenengané dhéwé sing arep mimpin bala
Panjenengane ngendika arep ggantung sapa baé sing ngraman karo Amérika Sarékat, lan panjenengané ora pernah ragu-ragu.#ALIH Ing njaba dugaane, nalika 4 Juli 1850, ing salah sijining upacara dina kamardikan Amérika Sarékat ing lapangan pengetan Washington ("Washington Memorial Park"), Washington D.C., Taylor sakit, lan tilar donya limang dina salanjute ing tanggal 9 Juli 1850
Présidhèn Zachary Taylor wes mbiyantu semangat kompromi lan kemenangan
Sanadyan ngono, perang saudara ing Amérika sing diindarine pecah sewelas taun salanjute
Ironise, ing perang saudara iku, putra tunggale, Richard Taylor, sing tugas minangka jendral kanggo praja-praja kidul sing ngraman Pilihan umum
kasil pemilihan umum sing ngeterake Taylor ing kursi kepresidenan Amérika Sarékat yaiku:#ALIH
Réaksi kimia Réaksi kimia inggih punika prosés alam ingkang asring ngasilaken éwahan Senyawa Kimia
Senyawa utawi senyawa-senyawa wiwit ingkang gegayutan ing réaksi saged dipunsébapaken dados réaktan
Réaksi kimia dipunkaraktérisasikakén kaliyan Pérubahan kimiawi, lan badhé ngasilaken sétunggal utawi langkung produk ingkang gadhah titikan ingkang bèntén saking réaktan
Sécara klasik, réaksi kimia ngayutakén kaewahan pérgérakan Èlèktron ing pémbéntukan lan pémutusan ikatan kimia, manawi konsèp umum réaksi kimia ugi saged dipuntérapakè ing transformasi partikel-partikel elementer sami kaliyan reaksi nuklir
Reaksi-reaksi kimia ingkang panggènipun dipun-ginakaken sami ing sintesis kimia kanggé ngasilakné produk senyawa ingkang sampun dados ancasipun
Ing salébéting biokimia reaksi kimia dipunkatalisis kaliyan enzim mbéntuk lintasan métabolismé, ing sintesèis saha dekomposisi ingkang limrahipun botén kédadosan ing sèl Séjarah
Rèaksi kimia kados ta pangobong, férméntasi, lan rèduksi saking bijih dados logam sampun dipunmangértosi jaman rumiyèn.Téyori-téyori wiwit transformasi saking matérial-matérial punika dirémbakaké déning filsuf Yunani Kina, kadas Èlèmèn klasik saking Empedocles ingkang ngendika manawi substansi kèmawon kasusun saking èlèmèn dhasar inggih punika: Lati,toya, udara, lan issue=6 Sajarah Reaksi Kimia] (dipununduh Tanggal 30 September) Produksi saking sényawa-sényawa kimia ingkang botén wonten kanthi alami ing donya,
botén wonten kanthi alami ing donya, sampun lami para ilmuan, kados sintèsis saking asem sulfur lan asem nitrat saking alkemis Jābir ibn Hayyān
Prosès punika dipunlampahi kanthi cara béntérakèn minéral-minéral sulfat, saha nitrat, kados témbaga sulfat, alum lan kalium nitrat
Ing abad kaping 17, Johann Rudolph Glauber mroduksi asem klorida lan natrium sulfat kaliyan ngréaksiakén asem sulfat kaliyan natrium klorida
Wontén ananè parémbagan "lead chamber process" ing taun 1746 lan prosès Leblanc, pramila manawi wonten asem sulfat lan natrium karbonat ing jumlah ageng, mila rèaksi kimia saged dipunaplikasikakén ing indhustri
Tèknologi asem sulfat sampun majéng, pungkasaning saged ngasilaken prosès kontak ing taun 1880-an, lan prosès Haber dipunembagagen ing taun 1909–1910 kanggé sintesis amonia
Saking abad 16 peneliti kaya déné Jan Baptist van Helmont, Robert Boyle saha Isaac Newtonnyobi kanggé némtuakén téyori-téyori saking transformasi-transformasi kimia ingkang sampun dipuneksperimenaken ing Tèori plogiston dipuncetusaken ing taun 1667 déning Johann Joachim Becher
Téyori punika mempostulataken ananè èlèmèn kayadènè lati ingkang saged dipunwastani "plogiston", ing salébéting bandha-bandha ingkang sagét kabakar saha dipunuwalakén ngantas pangobong
Téyori punika dipunbuktiaken luput ing taun 1785 déning Antoine Lavoisier, ing pungkasan nyukani pangèrtosan ingkang lérés babagan pangobong
Ing taun 1808, Joseph Louis Gay-Lussac mangertosi karakteristik gas sapunika sami
Adédasar ing téyori saking John Dalton, Joseph Proust saha ngerembakaken ukum perbandingan tetapingkang badhé dados konsèp wiwit saking stoikiometri saha persamaan reaksi
Persamaan rèaksi dipunginakakén kanggé rèaksi kimia
Sami rèaksi saking rumus kimia utawi rumus struktur saking rèaktan sisih kiwa lan produk ing sisih téngèn
Antawis produk lan rèaktan dipunpisahakén kaliyan pratitis(→) ingkang nunjukakè arah lan tipé rèaksi
Ujung saking pratanda kasébut nuduhaké rèaksi owah saking arah pundhi
Pratitis panah ganda (), ingkang gadhah kalih ujung tanda panah ingkang bènten arahipun, diginakakè ing rèaksi kéetimbangan
Saminipun kimia kédhahipun séimbang, jumbuh kaliyan stoikiometri, jumlah atom sabén unsur ing sisih kiwa kédhah sami kaliyan jumlah atom sabén unsur ing sisih téngén
Pényéimbangan punika dipunlampahi supadas nambah angka ing ngajéng molèkul senyawa (dipunlambangaken kaliyan "A, B, C" dan "D" dipundiagramaken skèma ing ngandap) kaliyan angka alit ("a, b, c" dan "d") ing ngajengipun
formula_1 oksidasi keton menjadi ester kaliyan Asam peroksikarboksilat]] Rèaksi ingkang langkung rumit dipungambaraken kaliyan skèma réaksi, ancasipun kanggé mangertosi sényawa wiwit utawi pungkasan, utawi ugi nunjukakén fasé transisi
Pintén-pintén rèaksi kimia ugi saged dipuntambahakén sératan ing inggil tanda panah, tuladhanipu penambahan toya, béntèr, iluminasi, katalisasi, ugi pintén-pintén produk minor saged dipunpanggénakén ing ngandap panah
oksidasi kéton dados Èstér kaliyan Asam péroksikarboksilat]] Analisis rétrosintetik saged diginaakèn kanggé désain rèaksi sintèsis komplèks
Analisis dipunwiwiti saking produk, tuladhanipun mécah ikatan kimia ingkang kapilih dados reagen ènggal
Tanda panah mirunggan (⇒) diginakakén ing réaksi rètro
Rèaksi Èlèmèntèr inggih punika pemecahan prasaja lan asil saking rèaksi punika botén gadhah produk sampingan.
Kathah rèaksi ingkang kasilipun kapanggih inggih punika ngérémbag saking rèaksi Èlèmèntèr ingkang tuwuh kanthi paralèl tuwin runtut
Sebuah rèaksi Èlèmèntèr saking pintén-pintén
formula_2 Ing reaksi bimolekular, 2 molekul badhé bertabreakan lan saling bereaksi
kasil reaksinipun dipunnamani sintesis kimia utawa reaksi adisi
formula_3 Kemungkinan reaksi ingkang sanès inggih punika péranganing sebuah molekul gantos ing sanèsipun
Reaksi jinis kados ta punika, tuladhané inggih punika reaksi redoks lan reaksi asem-basa
Ing reaksi redoks partikel ingkang gantos inggih punika èlèktron, nanging ing reaksi asem-basa ingkang gantos proton
Reaksi kados ta punika ugi dipunsebat kaliyan reaksi metatesis
formula_4 contohnya NaCl(aq) + AgNO3(aq) → NaNO3(aq) + AgCl(s) Termodinamika
Reaksi kimia saged kapanggih déning ukum-ukum termodinamika
Reaksi saged kadadosan kaliyan piyambakipun manawi senyawa mau eksergonik utawi nguwalaken ènergi
Energi bébas ingkang dipunkasilaken reaksi punika kapérang saking 2 besaran termodinamika inggih punika entalpi lan entropi: formula_5 Reaksi eksotermik kadadosan manawi ΔH gadhah aji négatif lan ènergi dipunuwalaken
Tuladhaipun reaksi eksotermik inggih punika presipitasi lan kawalikanipun, salebeting reaksi endotermik, benter dipunpendet saking lingkungan
Sapunika saged dipunlampahi kaliyan ningkataken entropi sistem
amargi kenaikan entropi bandinganipun lurus kaliyan ingkang boten kasunyatan, kathah reaksi eksotermik dipunlampahi ing suhu ingkang cendhèk
Owah-owahan témperatur punika saged ngewahi arah reaksi, kados ta tuladha ing reaksi Boudouard: formula_6 Reaksi antawis karbon dioksida lan karbon kanggé minangka karbon monoksida punika reaksi endotermik kaliyan suhu ing inggil 800 °C lan dados reaksi eksotermik mila suhunipun ing ngandap punika Reaksi ugi saged nglampahi saged ningali lan ugi saged dipunmangertosi kaliyan ènergi dalam ingkang nyebataken kauwalan ing entropi, volume, lan potensial kimia
formula_7 Pengelompokan Reaksi Kimia
Aneka warni reaksi-reaksi kimia lan pendekatan-pendekatanipun ingkang dipunlampahi ing pasinaon njalari kathah cara kanggé klasifikasiaken reaksi-reaksi mau, ingkang asring tumpang tindih
ing ngandap punika tuladha-tuladha klasifikasi reaksi kimia ingkang limrahipun dipun-ginakaken
Ing reaksi kombinasi langsung utawi sintesis, kalih utawi langkung senyawa prasaja gegayutan minangka senyawa énggal ingkang langkung kompleks
Kalih reaktan utawi langkung ingkang bereaksi ngasilaken satunggal produk ugi punika salah satunggaling cara kanggé mangertosi manawi reaksi sintesis
Tuladha saking reaksi punika inggih punika gas hidrogen gegayutan kaliyan gas oksigèn ingkang kasilipun inggih punika toya
Tuladha sanès inggih punika gas nitrogen gegayutan kaliyan gas hidrogen badhé minangka amoniak, kaliyan sami reaksi: N2 + 3 H2 → 2 NH3 Dekomposisisi
Reaksi dekomposisi utawi analisis inggih punika ingkang boten kasunyatan saking reaksi sintesis
Sebuah senyawa ingkang langkung kompleks badhé dipunpecah dados senyawa ingkang langkung prasaja
Tuladhanipun inggih punika molekul toya ingkang dipunpecah dados gas oksigèn lan gas hidrogen, kaliyan sami reaksi: 2 H2O → 2 H2 + O2 Panggantosan tunggal
Ing reaksi penggantian tunggal utawi substitusi, sebuah unsur tunggal gantosaken unsur tunggal sanèsipun ing suatu senyawa.
Tuladhanipun inggih punika logam natrium ingkang bereaksi kaliyan asem klorida badhé ngasilaken natrium klorida utawi uyah dapur, kaliyan persamaaan reaksi: 2 Na(s) + 2 HCl(aq) → 2 NaCl(aq) + H2(g) Pangertosan ganda
Ing reaksi pargantosan ganda, kalih senyawa punika gantos ion utawi ikatan kanggé minangka senyawa énggal ingkang bènten
punika kadadosan ing wanci kation lan anion saking 2 senyawa ingkang bènten saling gantos panggènan, lan minangka kalih senyawa énggal
Rumus umum saking reaksi punika inggih punika: AB + CD → AD + CB Tuladha saking reaksi gantosan ganda inggih punika timbal(II) nitrat bereaksi kaliyan kalium iodida kanggé minangka timbal(II) iodida lan kalium nitrat, kaliyan sami reaksi: Pb(NO3)2 + 2 KI → PbI2 + 2 KNO3 Tuladha sanès inggih punika natrium klorida (uyah dapur) bereaksi kaliyan pérak nitrat minangka natrium nitrat lan pérak klorida,
minangka natrium nitrat lan pérak klorida, kaliyan persamaan reaksi: NaCl(aq) + AgNO3(aq) → NaNO3(aq) + AgCl(s) Oksidasi dan reduksi
Reduction Oxidant + e– &xrarr; Product (Electrons gained; oxidation number decreases) Oxidation Reductant &xrarr; Product + e– (Electrons lost; oxidation number increases) Dua pérangan reaksi redoks Reaksi redoks saged dipunpahami dados transfer èlèktron saking salah satunggaling senyawa (dipunsebat reduktor) ing senyawa sanèsipun (dipunsebat oksidator)
Ing prosès punika, senyawa ingkang satunggal badhé teroksidasi lan senyawa sanèsipun badhé tereduksi, amargi punika mau "redoks"
Oksidasi piyambak dipunmangertosi dados kenaikan bilangan oksidasi, lan reduksi inggih punika penurunan bilangan oksidasi
ing praktekipun, transfer saking èlèktron punika badhé ngewahi wilangan oksidasinipun, nanging kathah reaksi ingkang dipunklasifikasiaken dados reaksi redoks manawi sajatosipun boten wonten èlèktron ingkang gantos (kados ta ingkang gayutaken ikatan kovalen)
Tuladha reaksi redoks inggih punika: 2 S2O32−(aq) + I2(aq) → S4O62−(aq) + 2 I−(aq) Yang mana I2 dipunreduksi dados I- lan S2O32- (anion tiosulfat) dipunoksidasi dados S4O62-
Kangge mangertosi reaktan pundhi ingkang badhé dados agen pereduksi lan pundhi ingkang badhé dados agen teroksidasi saged dipunmangertosi saking keelektronegatifan unsur mau
Elemen ingkang gadhah aji keelektronegatifan ingkang cendhèk, kados ta kathah unsur logam, mila badhé gampil maringi èlèktron punika lan teroksidasi-unsur punika dados reduktor
sakwalike, kathah ion ngadahi bilangan oksidasi inggil, kados ta H2O2, MnO4-, CrO3, Cr2O72-, OsO4) saged pikoleh satu utawi langkung tambahan èlèktron, ngantos dipunsebat oksidator
Jumlah èlèktron ingkang dipunparingake utawi dipuntampi ing reaksi redoks saged dipunmangertosi saking konfigurasi elektronn unsur reaktanipun
Saben unsur badhé usaha kanggé dadosaken konfigurasi elektronipun sami kaliyan konfigurasi unsur gas mulia
Logam alkali lan halogen badhé maringi lan nampi satunggal èlèktron
Elemen gas alam piyambak sajatosipun boten aktif kanthi kimiawi
Salah satunggaling pérangan ingkang wigatos ing reaksi redoks inggih punika reaksi elektrokimia, ing pundhi èlèktron saking sumber listrik dipung reduktor
ingkang dados Reaksi punika wigati sadaya kanggé ndamel unsur-unsur kimia, kados ta klorin utawi aluminium
Prosès reaksi redok boten kasunyatan ing pundhi dipun-ginakaken kanggé ngasilaken listrik ugi boten lan prinsip punika dipun-ginakaken ing baterai
Reaksi asem-basa inggih punika reaksi ingkang ndonoraken proton saking sebuah molekul asem ing molekul basa
Ing ngriki, asem gadhah peran dados donor proton lan basa gadhah peran dados akseptor proton
formula_8 Kasil saking transfer proton punika ya iku asem konjugasi lan basa konjugasi
Reaksi kesetimbangan (bolak-balik) ugi wonten, lan amargi punika asem utawi basa lan asem utawi basa konjugasinipun punika wonten ing kesetimbanganipun
Reaksi kesetimbangan punika dipuntitiki kaliyan wontenipun konstanta diasosiasi asem lan basa ("K"a dan "K"b) saking saben substansinipun
Sebuah reaksi ingkang mliginipun saking reaksi asem-basa inggih punika netralisasi ing pundhi asem lan basa ing jumlah ingkang sami badhé minangka garam ingkang asifat nétral
Reaksi asem basa gadhah pinten-pinten dhéfinisi gumantung ing konsèp asem basa ingkang dipun-ginakaken
Pinten-pinten dhéfinisi ingkang paling umum inggih punika: Presipitasi
Presipitasi inggih punika prosès reaksi dumadi padatan (endapan) ing salebeting sebuah larutan dados kasil saking reaksi kimia
Presipitasi punika limrahipun dumadi ing konsèntrasi ion ingkang larut sampun gayuh wates kelarutan lan kasilipun inggih punika minangka garam.
Reaksi punika saged dipuncepetake manawi nambahaken agen presipitasi utawi ngirangi pelarutnipun
Reaksi presipitasi punika ingkang ngasilaken residu mikrokristalin lan prosès ingkang lambat badhé ngasilaken kristal tunggal
Kristal tunggal ugi saged pikoleh saking rekristalisasi saking garam mikrokristalin
Reaksi ing Zat Padat
Reaksi saged kadadosan ing antawisipun kalih bandha padat
nanging makaten, amargi tingkat difusi ing zat padat sanget cendhèk, mila reaksi kimia ingkang kalangsungaken dados sangat lambat
Reaksi saged dipuncepetake kaliyan cara ningkataken suhu pramila badhé mecah reaktan, pramila amba lumah kontak dados langkung ageng
Ingreaksi fotokimia, atom lan molekul badhé nyerap ènergi (foton) saking cahya lan gayutaken ingeksitasi
Atom lan molekul punika lajeng saged ngelepasake ènergi kaliyan mecahake ikatan kimia, mila ngasilaken radikal
Reaksi ingkang kalebet ing reaksi fotokimia ing natawisipun reaksi hidrogen-oksigèn, polimerisasi radikal, reaksi berantai lan reaksi penataan ulang
Kathah prosès-prosès ingkang wigati ngginakaken fotokimia
Tuladha ingkangg paling umum inggih punika fotosintesis, ing pundhi tuwuhan ngginakaken ènergi srengéngé kanggé ngubah karbon dioksida lan toya dados glukosa lan oksigèn dados kasil sampingan
Manungsa ngandalaken fotokimia ing pembentukan vitamin D, lan persepsi visual dipunkasilaken saking reaksi fotokimia ing rhodopsin
Ing kunang-kunang, sebuah enzim ing abdomen ngkatalisasi reaksi ingkang ngasilaken bioluminesensi
Kathah reaksi fotokimia, kados ta pembentukan ozon, kadadosan ing atmosfer bumi ingkang angliputi péranganing kimia atmosfer
Ing katalisis, reaksinipun boten kalangsungan kanthi spontan, nanging nglampahi substansi katiga ingkang dipunsebat kaliyan katalis
Boten kados ta reagen sanèsipun ingkang ndhèrèk ing reaksi kimia, katalis boten ndhèrèk sarta ing reaksi punika piyambak, nanging saged nghambat, matikan, utawi ngajuraken nglampahi prosès sékundhèr
Katalis saged dipun-ginakaken ing fase ingkang bènten-bènten (katalis heterogen) utawi ing fase ingkang sami (katalis homogen) dados reaktan
Fungsi katalis namung mempercepat reaksi-zat kimia ingkang ngelambataken reaksi dipunsebat kaliyan inhibitor
Substansi yang meningkatkan aktivitas katalis dipunsebat promoter, lan substansi ingkang mematikan katalis dipunsebat racun katalis
Sebuah reaksi kimia ingkang sajatosipun boten kalangsungan amargi ènergi aktivasinipun langkung inggil, saged dados kalangsungan amargi wonten katalis punika
Katalis heterogen limrahipun padat lan wujud bubuk supados saged maksimalaken luas lumah ingkang bereaksi
Zat-zat ingkang wigati ing katalisis heterogen ing antawisipun logam-logam grup platinum lan logam transisi sanèsipun
Zat-zat punika limrahipun dipun-ginakaken ing hidrogenasi, pembentukan katalitik lan sintesis saking senyawa-senyawa kimia kados ta asem nitrat lan amonia
Asam inggih punika tuladha saking katalis homogen, punika ningkataken nukleofilitas saking karbonil
Kalangkungan saking katalis homogen inggih punika gampil kanggé dipuncampurake kaliyan reaktanipun, nanging kekiranganipun anggel anggene dipunpisahake saking produk pungkasanipun
Mekawi mekate, katalis heterogen langkung dipunpilih kathah prosès indhustri
Reaksi ingm kimia organik.
Ing kimia organik, kathah reaksi ingkang saged kadadosan ingkang ngelibataken ikatan kovalen ing antawisipun atom karbon lan heteroatom sanèsipun kados ta oksigèn, nitrogen, utawi atom-atom halogen sanèsipun
Pinten-pinten reaksi ingkang langkung spesifik badhé njelentrehake ing ngandap punika
Ing reaksi substitusi, sebuah gugus fungsi ing salebeting senyawa kimia dipungantosaken kaliyan gugus fungsi sanèsipun
Reaksi punika saged dipunbentenaken ugi dados pinten-pinten subtipe inggih punika nukleofilik, substitusi elektrofilik, utawi substitusi radikal
direction = vertical | image1 = SN1 reaction mechanism.png|width1 = 300|image2 = SN2 reaction mechanism.png|width2 = 300| caption1 = SN1 mechanism| caption2 = SN2 mechanism Ing jinis ingkang kawiwitan, nukleofil, atom utawi molekul ingkang gadhah kalangkungan èlèktron pramila bermuatan négatif, badhé gantosaken atom sanèsipun utawi pérangan sanèsipun saking molekul "substrat"
Pasangan èlèktron nukleofil badhé nyatu kaliyan substrat minangka ikatan énggal, nanging gugus lepas badhé nglepas sami kaliyan sebuah pasangan èlèktron
Nukleofil saged bermuatan nétral utawi positif, nanging substrat limrahipun bermuatan positif utawi nétral
Tuladhané nukleofil inggih punika ion hidroksida, alkoksida, amina, lan halida
Reaksi sairib punika limrahipun dipuntemuaken ing hidrokarbon alifatik lan boten dipuntemtuaken ing hidrokarbon aromatik
Hidrokarbon aromatik gadhah rapatan èlèktron inggal lan ngantos saged kalangsungan substitusi aromatik nukleofilik namung kaliyan gugus penarik èlèktron ingkang sangat kiat
Substitusi nukleofilik saged kalangsungan nglampahi 2 mekanisme, Reaksi SN1 lan SN2
Miturut namanipun, S cekakan saking substitusi, N singkatan dai nukleofilik, lan, angka nedahaken ordo kinetik reaksi, unimolekuler utawi bimolekuler
Reaksi SN1 kalangsungan ing kalih tahap
Tahap kawiwitan, gugus lepas badhé ngelepas lan minangka karbokation
Tahap punika badhé dipundereaken reaksi ingkang sanget rikat kaliyan nukleofil
Ing mekanisme SN2, nukleofil badhé minangka tahap transisi kaliyan molekul ingkang uwal lan namung terlekang
Kalih mekanisme punika bènten-bènten ing kasil stereokimianipun
Reaksi SN1 ngasilaken adisi non-stereospesifik lan boten ngasilaken punjer "chiral", nanging ing wujud isomer geometri ("cis/trans")
kawalikane, inversi Warden-punika ingkang dipunamati ing mekanisme SN2
Substitusi elektrofilik punika kawalikan saking substitusi nukleofilik ing pundhi atom utawi molekul ingkang ngelepas, utawi elektrofilnipun, gadhah kerepetan èlèktron ingkang cendhèk ngantos bermuatan positif
Limrahipun elektrofil punika atom karbon saking gugus karbonil, karbokation utawi sulfur utawi kation nitronium
Reaksi punika kalangsungan ing hidrokarbon aromatik kemawon, pramila dipunsebat substitusi aromatik elektrofilik
Serangan elektrofil badhé nyiptaaken kompleks ingkang dipunsebat dados σ-compleks, sebuah fase transisi ing pundhi sistem aromatikipun ical
lajeng, gugus lepas (limrahipun proton), badhé kapisah lan sipat kearomatikipun balik
Alternatif sanès kanggé substitusi aromatik inggih punika substitusi alifatik elektrofilik
Substitusi punika sami kaliyan substitusi aromatik elektrofilik lan ugi gadhah kalih jinis utami inggih punika SE1 lan SE2 Adisi lan eliminasi
Adisi lan pasanganipu eliminasi punika reaksi ingkang ngubah jumlah substituen ing atom karbon, lan minangka ikatan kovalen
Ikatan ganda lan tiga saged kaasilaken kaliyan mengeliminasi gugus lepas ingkang jumbuh
Kadasta substitusi nukleofilik, wonten pinten-pinten mekanisme reaksi ingkang kadadosan.
Ing mekanisme E1, gugus lepas kalangkungan rumiyen ngelepas lan minangka karbokation
Salajengipun, minangka ikatan ganda kadadosan nglampahi eliminasi proton (deprotonasi)
Dalam mekanisme E1cb, urutan pelepasan terbalik: proton dieliminasi terlebih dahulu
Dalam mekanisme punika ngelibataken suatu basa kedah wonten
Reaksi ing eliminasi E1 utawi E1cb punika bersaing kaliyan substitusi SN1 amagi gadhah kaanan reaksi kondisi ingkang sami
Mekanisme E2 ugi mbetahaken basa
nanging, gantos panggènan basa lan eliminasi gugus uwal ingkang kalangsungan kanthi serentak lan boten ngasilaken zat antawisipun ionik
Benten kaliyan eliminasi E1, konfigurasi stereokimia ingkang bènten saged dipunkasilaken ing reaksi ingkang gadhah mekanisme E2 amargi basa badhé langkung memfavoritkan eleminasi proton ingkang wonten ing panggènan-anti kaliyan gugus uwal
Amargi kaanan lan reagen reaksi ingkang sami, eliminasi E2 punika bersaing dengan substitusi SN2
Kawalikan saking reaksi eliminasi inggih punika reaksi adisi
Ing reaksi adisi, ikatan rangkep kalih utawi rangkap tiga dipunubah dados ikatan rangkap tunggal
Sami kaliyan reaksi substitusi, wonten pinten-pinten jinis saking adisiingkang dipunbentenaken saking partikel ingkang ngadisi
Tuladhanipun, ing adisi elektrofilik hidrogen bromida, sebuah elektrofil (proton) badhé gantos ikatan rangkep ganda lan minangka karbokation, lajeng ngereaksi kaliyan nukleofil (bromin)
Karbokation saged dumadi ing salah satunggaling ikatan rangkep gumantung saking gugus ingkang ngeleket ing pungkasan
Konfigurasi ingkang langkung trep saged dipunprediksiaken kaliyan aturan Markovnikov
Aturan Markovnikov ngendikan: "Ing adisi heterolitik saking sebuah molekul polar ing alkena utawi alkuna, atom ingkang gadhah keelektronegatifan ingkang ageng, mila badhé kaiket ing atom karbon ingkang ngikat atom hidrogen ingkang langkung kedhik." Reaksi kimia organik sanèsipun