Boudouard reaksiyonu
Adını Octave Leopold Boudouard'dan alan Boudouard reaksiyonu, belirli bir sıcaklıkta karbon monoksit ve karbon dioksitin kimyasal denge karışımının redoks reaksiyonudur. Karbon monoksitin karbondioksit ve grafite orantısız hale gelmesi veya bunun tersidir:

2CO  CO2 + C

Boudouard reaksiyonunun karbondioksit ve karbon oluşturması tüm sıcaklıklarda ekzotermiktir. Ancak Boudouard reaksiyonunun standart entalpisi, yanda gösterildiği gibi artan sıcaklıkla daha az negatif hale gelir.
CO2 oluşum entalpisinin CO 'dan daha yüksek olduğu durumda, oluşum entropisi çok daha düşüktür. Sonuç olarak, CO2 oluşumunun standart serbest enerjisi neredeyse sabittir ve sıcaklıktan bağımsızdır; CO oluşumunun serbest enerjisi ise sıcaklıkla birlikte azalır. Yüksek sıcaklıklarda ileri reaksiyon endergonik hale gelir ve ileri reaksiyon hala ekzotermik olmasına rağmen CO'ya doğru (ekzergonik) ters reaksiyonu tercih eder.
Sıcaklığın Boudouard reaksiyonunun boyutu üzerindeki etkisi , reaksiyonun standart serbest enerjisinden ziyade denge sabitinin değeri ile daha iyi gösterilir. Kelvin cinsinden sıcaklığın bir fonksiyonu olarak reaksiyonun log10(Keq) değeri (500-2200 K arasında geçerlidir) yaklaşık olarak şöyledir:

  
    
      
        
          log
          
            10
          
        
        ⁡
        (
        
          K
          
            
              e
              q
            
          
        
        )
        =
        
          
            9141
            T
          
        
        +
        0.000224
        T
        −
        9.595
      
    
    {\displaystyle \log _{10}(K_{\rm {eq}})={\frac {9141}{T}}+0.000224T-9.595}
  

log10(Keq) değeri 975 K'da sıfırdır.
Keq sıcaklıkla değişimin anlamı, CO içeren bir gazın, karışımın belirli bir sıcaklığın altına soğuması durumunda elementel karbon oluşturabileceğidir. Karbonun termodinamik aktivitesi bir CO/CO2 karışımı için her türün kısmi basıncı ve Keq değeri bilinerek hesaplanabilir. Örneğin, yüksek fırında demir oksidin indirgenmesi veya karbürleme atmosferlerinin hazırlanması için oluşturulan ortam gibi yüksek sıcaklık düşürücü bir ortamda, karbon monoksit, karbonun kararlı oksitidir. CO bakımından zengin bir gaz, karbon aktivitesinin 1'i aştığı noktaya kadar soğutulduğunda Boudouard reaksiyonu gerçekleşebilir. Karbon monoksit daha sonra orantısız olarak karbon dioksit ve grafite dönüşerek kurum oluşturur.
Endüstriyel katalizde bu sadece göze batan bir durum değildir; kurumlama (aynı zamanda koklaşma olarak da adlandırılır), katalizörlerde ve katalizör yataklarında ciddi ve hatta geri dönüşü olmayan hasara neden olabilir. Bu, petrolün katalitik reformasyonunda ve doğal gazın buhar reformasyonunda bir sorundur.
Reaksiyon, adını 1905 yılında bu dengeyi araştıran Fransız kimyager Octave Leopold Boudouard'dan (1872–1923) almıştır.