EIRTHAIMED/thaexam_choice huggingface dataset:
คำถาม:  พิจารณาแผนภาพระดับพลังงานของอิเล็กตรอนในอะตอมของไฮโดรเจนดังนี้ (มีแผนภาพระดับพลังงานของอิเล็กตรอน) n            เขียน E1ถึง E5  ที่ให้ E0 = 0 ในหน่วย 10^-21 kJ  n = 5      E5 = -0.088    x 10^-21 kJ  n = 4      E4 = -0.14     x 10^-21 kJ  n = 3      E3 บอก E3 = -0.24  x 10^-21 kJ  n = 2      E2 = -0.55    x 10^-21 kJ  n = 1      E1 = -2.18    x 10^-21 kJ  อะตอมไฮโดรเจนในสถานะพัน สามารถดูดกลืนแสงที่มีพลังงาน 1.80 x 10^-21 kJ ได้หรือไม่ เพราะเหตุใด 
A. ได้ เพราะอิเล็กตรอนสามารถเปลี่ยนระดับพลังงานจากระดับ n = 2 ไป n = 3
B.  ไม่ได้ เพราะอะตอมไฮโดรเจนสามารถดูดกลืนพลังงานเท่าใดก็ได้
C. ไม่ได้ เพราะ 1.80 x 10^-21 kJ คือพลังงานที่น้อยเกินกว่าที่จำทำให้อิเล็กตรอนหลุดออกจากอะตอมไฮโดรเจน
D. ได้ เพราะ 1.80 x 10^-21 kj คือค่าให้พลังงานที่มีมากกว่าผลต่างของระดับพลังงานระหว่างสถานะพื้นกับระดับพลังงานที่ 2
E. ไม่ได้ 1.80 x 10^-21 kj ไม่ใช่ค่าที่ตรงกับค่าผลต่างของระดับพลังงานระหว่างสถานะพื้นกับระดับพลังงานใด ๆ ของอะตอมไฮโดรเจน
คำตอบ: D
คำถาม:  กำหนดข้อมูลดังนี้ อิเล็กตรอนในอะตอมที่สถานะพื้นจะอยู่ในออร์บิทัลที่ระดับพลังงานต่ำสุดที่เป็นไปได้เมื่ออะตอมได้รับพลังงานมากพอจะเปลี่ยนไปอยู่ในสถานะกระตุ้นโดยมีเวลาเพียงสั้น ๆ และเมื่ออิเล็กตรอนเปลี่ยนไปสู่ออร์บิทัลที่มีระดับพลังงานต่ำขึ้น จากข้อมูลข้างต้น การจัดอิเล็กตรอนในสถานะพื้นและสถานะกระตุ้นของอะตอมที่มีกลางข้อใดถูกต้อง 
A. สถานะพื้น =1s² 2p⁶ 3s สถานะกระตุ้น =1s² 2s² 2p⁶ 3s² 
B.  สถานะพื้น = 1s² 2s² สถานะกระตุ้น =1s² 2s² 3s¹  3p⁵ 4s¹
C. สถานะพื้น =[Ar] 3d¹ 4s²    สถานะกระตุ้น =1s² 2s² 3s² 
D. สถานะพื้น =1s² 2s² 2p⁶ 3s² สถานะกระตุ้น = 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵ 4s¹ 
E. สถานะพื้น =[Ar] 3d¹ 4s¹ สถานะกระตุ้น = 1s² 2s²
คำตอบ: D
คำถาม:  ถ้าหากให้ธาตุ A, D และ E เป็นธาตุในตารางธาตุ ซึ่งอะตอมมีการจัดอิเล็กตรอนดังนี้ โดยมีบางธาตุแสดงการจัดอิเล็กตรอนในสถานะกระตุ้น ธาตุ A : 1s² 2s² 2p²  ธาตุ D : [Ne]3s² 4s¹  ธาตุ E : [Ar] 4s¹ 3d⁵ ขัอความเกี่ยวกับธาตุ A, D และ E ข้อใดผิด  
A. ธาตุ D และ E เป็นโลหะ
B. ธาตุ E เป็นธาตุแทรนซิซัน 
C. ธาตุ D อยู่ในหมากที่ 4 หมู่ IA
D. สารประกอบออกไซด์ของธาตุ D คือ D₂O₃
E. ธาตุ A มักมีค่าอิเฃ็กโทรเนกาติวิตีสูงกว่า D
คำตอบ: C
คำถาม:  ถ้าหากให้ธาตุ A, D และ E เป็นธาตุในตารางธาตุ ซึ่งอะตอมมีการจัดอิเล็กตรอนดังนี้ โดยมีบางธาตุแสดงการจัดอิเล็กตรอนในสถานะกระตุ้น ธาตุ A : 1s² 2s² 2p²  ธาตุ D : 1s² 2s² 3s¹  ธาตุ E : [Ar] 4s¹ 3d⁵ขัอความเกี่ยวกับธาตุ A, D และ E ข้อใดผิด  
A. ธาตุ D และ E เป็นโลหะ
B. ธาตุ E เป็นธาตุตามรณรัย 
C. ธาตุ D อยู่ในหมากที่ 4 หมู่ IA
D. สารประกอบออกไซด์ของธาตุ D คือ D₂O₃
E. ธาตุ A มักถ่ายทอดโครงแบบอิเล็กทรอนิกส์ของก๊าซมีตระกูลธาตุ D
คำตอบ: C
คำถาม: โครงสร้างอิเล็กตรอนที่เสถียรที่สุดของกรดไนตริก (HNO₃) มีจำนวนพันธะเดี่ยวทั้งหมด x พันธะคู่ทั้งหมด y พันธะและอิเล็กตรอนอิสระอยู่โดดเดี่ยวทั้งหมด z คู่ ถ้า x, y และ z ข้อใดถูก มีตารางดังนี้:
A. x=3,y = 1 ,z =7
B. x= 4,y = 0 ,z  9 
C. x= 3,y = 1 ,z  8 
D. x= 2,y = 2 ,z  6 
E. x= 4,y = 0 ,z 8 
คำตอบ: A
คำถาม: ข้อใดเป็นสารที่มีโครงสร้างเรโซแนนซ์จำนวนมากที่สุด โดยจำนวนเวลาเอาแช่อิเล็กตรอนแต่ละอะตอมไม่เกิน 8
A. SO₂
B. NO₂
C. CO₂
D. SO₃²⁻
E. CH₃COO⁻
คำตอบ: E
คำถาม: 5.ปฏิกิริยาการเผาไหม้ของสารประกอบไฮโดรคาร์บอนประกอบไปด้วยสารประกอบไฮโดรคาร์บอน (CₓHᵧ) ดำสมการมีดังนี้**[ CₓHᵧ(g) + O₂(g) rightarrow CO₂(g) + H₂O(g) ... (ยังไม่ดุล) ]ขึ้นปฏิกิริยาการเผาไหม้จะเกี่ยวข้องกับสารประกอบเอง 3 ชนิดคือ 1 mol มีค่าพลังงานการเกิดปฏิกิริยาที่คำนวณจากพลังงานพันธะ ในโมเลกุลที่เกี่ยวข้อง ดังแสดงในตาราง โดยกำหนดให้พันธชนิดเดียวกันกันระหว่างอะตอมคู่เดียวกันในทุกโมเลกุลมีต่าทางพลังงานพันธะเท่ากัน ชนิดสารประกอบไฮโดรคาร์บอน | พลังงานการเกิดปฏิกิริยา (kJ/mol)
ไซโคลเฮกเซน (C6H12) | ΔHX
ไซโคลโพรเพน (C3H6) | ΔHY
เอททีน (C2H4) | ΔHZ

พิจารณาข้อความสัมพันธ์ของพลังงานการเกิดปฏิกิริยาต่อไปนี้:

ก. ΔHX = 2ΔHY
ข. ΔHX = 3ΔHZ
ค. ΔHX - ΔHY = ΔHZ
A. ก. เท่านั้น
B. ข. เท่านั้น
C. ค. เท่านั้น
D. ก และ ข
E. ข และ ค
คำตอบ: A
คำถาม: ข้อความยืนคำอธิบายสารประกอบหมู่ VIIA นี้ ใดถูกต้อง*
A. วิธีหนึ่งที่ใช้เตรียมแก๊สคลอรีน คือ แยกสารละลาย NaCl อิ่มตัวด้วยกระแสไฟฟ้า 
B. เมื่อผสมสารละลาย NaCl กับ Na แล้วเติม CCl₄, เขย่าแรงๆจะพบว่าชั้น CCl₄ เป็นสีม่วง
C. เมื่อผสมสารละลายไอโอดีนใน CCl₄ กับสารละลาย KBr ในน้ำ จะสังเกตเห็นสารละลายสีส้มในชั้นของ CCl₄
D. ธาตุหมู่นี้มีค่า EN สูง จึงเกิดสารประกอบไอออนิกกับธาตุกลุ่มอื่น ๆ ยกเว้นกับธาตุหมู่ VIIA ด้วยกัน จะเป็นสารโคเวเลนต์
E. ฟลูออรีนมีค่า E° สูงมาก แสดงเด่นที่สามารถออกซิไดส์สารประกอบฟลูออไรด์ให้เป็นธาตุฟลูออรีนได้ มีเพียงแก๊สคลอรีนเท่านั้น
คำตอบ: A
คำถาม: ธาตุ M, L และ Q มีเลขอะตอมเท่ากับ 22, 28 และ 30 ตามลำดับการเรียงเทียบเลขออกซิเดชันและจำนวนอิเล็กตรอนเดี่ยวของ M, L และ Q ในสารประกอบเชิงซ้อน [M(H(_2)O)(_6)]Cl(_2), K(_2)[LCl(_4)] และ [Q(NH(_3))(_4)]SO(_4) ข้อใดถูกต้อง  ตาราง: ในchoice แบ่งออกเป็น * เลขออกซิเดชัน * จำนวนอิเล็กตรอนเดี่ยว
A. Q < L < M    M < L < Q 
B. Q < L < M    Q < M < L
C. Q < L < M    Q < M < L 
D. L = Q < M    M = Q < L
E. L = Q < M    Q < M < L
คำตอบ: E
คำถาม: วัตถุก้อนหนึ่งมีไอโซโทปกัมมันตรังสี 2 จำนวน 8.50 mg ครึ่งชีวิตของ Z เท่ากับ 12 ปี ก่อนหน้าย้อนหลังไป 72 ปี วัดถุก้อนนี้นี้ Z ที่อยู่จะเหลือกี่ mg (กำหนดให้ 1 ปีมี 365 วัน)
A. 51
B. 136
C. 272
D. 544
E. 1088
คำตอบ: D
คำถาม: ธาตุ G และ T มีเลขอะตอมเท่ากับ 11 และ 25 ตามลำดับ สมบัติของธาตุหรือสารประกอบของธาตุคู่ดังกล่าวข้อใดถูกต้อง
A. ธาตุ T ทำปฏิกิริยากับน้ำอย่างรุนแรง เกิดแก๊สไฮโดรเจน
B. ธาตุ G รวมตัวกับธาตุ T ได้สารประกอบไอออนิกที่มีสูตรเป็น GT
C. ธาตุ T นำไฟฟ้าได้และมีเลขออกซิเดชันได้หลายค่าเมื่อเกิดสารประกอบชนิดต่าง ๆ
D. เมื่อผสมสารละลายของสารประกอบคลอไรด์ของธาตุ G กับ Na₂CO₃ จะเกิดตะกอนสีขาวเกิดขึ้น
E. ธาตุ G ทำปฏิกิริยากับแก๊สคลอรีน ได้ของแข็งสีขาว ซึ่งละลายน้ำได้และสารละลายมีสมบัติเป็นเบส
คำตอบ: C
คำถาม: ถ้าการผลิตยาสีฟันฟลูออไรด์ทำโดยการเติมแคลเซียมฟลูออไรด์เพื่อให้ได้ปริมาณฟลูออไรด์ตามที่ต้องการ ในยาสีฟันหลอดหนึ่งที่ระบุว่ามีฟลูออไรด์ 500 ppm และในหลอดนั้นมียาสีฟัน 50.0 g จะมีปริมาณแคลเซียมฟลูออไรด์อยู่กี่มิลลิกรัม
A. 1.03
B. 25.0
C. 51.3
D. 103
E. 205
คำตอบ: C
คำถาม: การผลิตทองแดงทำได้โดยใช้วิธีการถลุงที่แร่ชนิดต่างๆ ที่มีทองแดงเป็นองค์ประกอบ สมมุติว่านักลงทุนการผลิตทองแดงคิดว่าต้นทุนสินแร่ที่ต้องใช้ซื้อสินแร่เท่ากับในการผลิตทองแดง 1 kg ที่มีราคาต้นทุนต่ำที่สุด ควรเลือกซื้อสินแร่ที่มีสารประกอบของแร่ชนิดใด กำหนดให้ต้นทุนแร่ทุกชนิดมีราคาเดียวกันต่อโลกรัมเท่ากัน และในสินแร่แต่ละก้อนมีสารประกอบทองแดงเพียงชนิดเดียวในปริมาณร้อยละโดยมวลเท่ากัน
A. Cu2S (159 g/mol)
B. CuSO4 (159.5 g/mol)
C. CuFeS2 (183.5 g/mol)
D. Cu₂CO₃(OH)₂ (221 g/mol)
E. Cu₃(CO₃)₂(OH)₂ (344.5 g/mol)
คำตอบ: A
คำถาม: สารประกอบชนิดหนึ่งประกอบด้วยธาตุ X, Y และ Z มีจำนวนธาตุ X 2 mol เกิดปฏิกิริยาการสลายตัวได้ XY 2 mol และ Z2 3 mol สารประกอบนี้มีอัตราส่วนโดยโมลของ X:Y:Z เป็นเท่าใด
A. 1 : 1 : 3
B. 1 : 2 : 3
C. 2 : 1 : 3
D. 2 : 2 : 3
E. 4 : 2 : 3
คำตอบ: A
คำถาม: พิจารณาปฏิกิริยาทางเคมีดังสมการต่อไปนี้

| ปฏิกิริยาเคมี | สมการเคมี (ยังไม่ดุล) |
| --- | --- |
| ก | S₈(s) + O₂(g) → SO₂(g) |
| ข | H₂(g) + O₂(g) → H₂O(g) |
| ค | HOBr(g) + HBr(g) → H₂O(g) + Br₂(g) |
| ง | CO₂(g) + H₂(g) + C(s) → CH₃OH(g) |
ที่ภาวะเดียวกัน ปฏิกิริยาเคมีในข้อใดมีปริมาณรวมของแก๊สที่ทำปฏิกิริยาเท่ากับปริมาตรรวมของแก๊สที่เกิดขึ้นจากปฏิกิริยา
A. ก และ ข
B. ก และ ค
C. ข และ ค
D. ข และ ง
E. ค และ ง
คำตอบ: B
คำถาม: โลหะชนิดหนึ่ง 10.0 mol ทำปฏิกิริยากับแก๊สออกซิเจนในบรรยากาศอย่างสมบูรณ์ได้ออกไซด์ที่พบในธรรมชาติของโลหะนั้น 510 g โลหะชนิดนี้คือธาตุใด (มวลอะตอมของ Mg = 24, Al = 27, Ca = 40, Fe = 56, Cu = 63.5)
A. Mg
B. Al
C. Ca
D. Fe
E. Cu
คำตอบ: B
คำถาม: ทำการทดลองโดยผสมสารละลาย K₂CrO₄ เข้มข้น 0.10 mol/dm³ ใส่หลอดทดลอง 3 หลอด จากนั้นเติมน้ำและสารละลาย AgNO₃ เข้มข้น 0.20 mol/dm³ ลงไปในแต่ละหลอด ใช้แท่งแก้วคนให้สารละลายผสมกัน ได้ผลิตภัณฑ์ที่เป็น Ag₂CrO₄ และ KNO₃ โดยปริมาณสารของสารละลาย K₂CrO₄ น้ำและสารละลาย AgNO₃ ที่ใส่ในแต่ละหลอดแสดงในตาราง :

| หลอดที่ | ปริมาณ (cm³) |
| --- | --- |
| | สารละลาย K₂CrO₄ | น้ำ | สารละลาย AgNO₃ |
| I | 1.00 | 5.00 | 4.00 |
| II | 3.00 | 3.00 | 4.00 |
| III | 5.00 | 1.00 | 4.00 |

สารก่อตะกอนปริมาณของปฏิกิริยาในแต่ละหลอด ข้อใดถูกต้อง
A. AgNO₃ | AgNO₃ | AgNO₃
B. ไม่มี | AgNO₃ | K₂CrO₄
C. K₂CrO₄ | K₂CrO₄ | K₂CrO₄
D. K₂CrO₄ | K₂CrO₄ | AgNO₃
E. K₂CrO₄ | ไม่มี | AgNO₃
คำตอบ: E
คำถาม: พิจารณาสมบัติของสารต่อไปนี้:

ผลึกของแข็ง A: จุดหลอมเหลว 119°C, จุดเดือด 445°C, ความแข็งไม่ค่อยแข็ง, ไม่นำไฟฟ้าเมื่อเป็นผลึกของแข็ง, ไม่นำไฟฟ้าเมื่อเป็นของเหลว

ผลึกของแข็ง B: จุดหลอมเหลว 1723°C, จุดเดือด 2230°C, ความแข็งแข็งมาก, ไม่นำไฟฟ้าเมื่อเป็นผลึกของแข็ง, ไม่นำไฟฟ้าเมื่อเป็นของเหลว

ผลึกของแข็ง C: จุดหลอมเหลว 2852°C, จุดเดือด 3600°C, ความแข็งแข็งปานกลาง, ไม่นำไฟฟ้าเมื่อเป็นผลึกของแข็ง, นำไฟฟ้าเมื่อเป็นของเหลว

ผลึกของแข็ง D: จุดหลอมเหลว 1085°C, จุดเดือด 2562°C, ความแข็งนำไฟฟ้า, นำไฟฟ้าเมื่อเป็นผลึกของแข็ง, นำไฟฟ้าเมื่อเป็นของเหลว
A. B เป็นผลึกโลหะ
B. D เป็นลึกโมเลกุล
C. C เป็นสารไอออนิก
D. A และ B เป็นผลึกโมเลกุล
E. C เป็นผลึกโควาเลนต์ร่างตาข่าย
คำตอบ: C
คำถาม: พิจารณาของเหล่าต่อไปนี้

| ของเหลว | สูตร | มวลต่อโมล (g/mol) |
| --- | --- | --- |
| เอทานอล | C₂H₆O | 46 |
| ไดเอทิลอีเทอร์ | C₄H₁₀OC₂H₅ | 74 |
| เพนทานอล | C₅H₁₂O | 92 |
| กลีเซอรอล | CH₂(OH)CH(OH)CH₂(OH) | 92 |

เมื่อหยดของเหลวแต่ละชนิดลงบนแผ่นกระจก และสังเกตลักษณะของหยดของเหลวทันที หยดของเหลวที่มีรูปรทรงค่อนข้างกลมที่สุด และแบนหรือกระจายออกมากที่สุด คือข้อใด
A. รูปรทรงค่อนข้างกลมที่สุด:เพนเทน - กลีเซอรอล
B. รูปรทรงค่อนข้างกลมที่สุด:เพนเทน - เอทานอล
C. รูปรทรงค่อนข้างกลมที่สุด:เอทานอล - ไดเอทิลอีเทอร์
D. รูปรทรงค่อนข้างกลมที่สุด:กลีเซอรอล - เพนเทน
E. รูปรทรงค่อนข้างกลมที่สุด:กลีเซอรอล - เอทานอล
คำตอบ: D
คำถาม: เมื่อบรรจุโบรมีน (Br₂) ในภาชนะสุญญากาศขนาด 410 cm³ แล้วทำให้กลายเป็นไอจนหมดที่อุณหภูมิ 27 °C พบว่าภายในภาชนะมีความดันเป็น 228 mmHg ไอโบรมีนในภาชนะดังกล่าวมีกี่กรัม (ค่าคงที่ของแก๊ส R = 0.082 L·atm·mol⁻¹·K⁻¹ = 8.3 J·mol⁻¹·K⁻¹)
A. 7.9 x 10⁻³
B. 5.0 x 10⁻³
C. 0.40
D. 0.80
E. 3.8
คำตอบ: D
คำถาม: สารชนิดหนึ่งมีสูตรเอมมลีคูลเป็น CH2 สารนี้ 0.70 กรัม ในสถานะแก๊สที่อุณหภูมิ 27 °C ความดัน 0.82 atm มีปริมาตร 0.300 L สูตรโมเลกุลของสารนี้เป็นดังถัดไปนี้ (ค่าคงที่ของแก๊ส R = 0.082 L·atm·mol⁻¹·K⁻¹ = 8.3 J·mol⁻¹·K⁻¹)
A. C3H6
B. C2H4
C. C3H10
D. C4H12
E. C2H14
คำตอบ: C
คำถาม: กำหนดให้สาร A ทำปฏิกิริยากลับกับสาร B ให้สาร P ดังสมการเคมีที่สมดุลแล้ว ดังนี้

2A (aq) + B (aq) ⟶ 2P (aq)

ในการทดลองเพื่อศึกษาปฏิกิริยาที่กำหนด โดยติดตามความเข้มข้นของสารที่เวลาต่าง ๆ ดังนี้:

| การทดลองที่ | เวลา (s) | ความเข้มข้น (mol/dm³) |
| --- | --- | --- |
| | | A | B | C |
| 1 | 0 | 0.0300 | 0.0100 | 0 |
| 2 | 100 | 0.0200 | 0.0050 | 0.0100 |
| 3 | 200 | 0.0140 | 0.0040 | 0.0160 |
| 4 | 300 | 0.0100 | 0.0010 | 0.0180 |
| 5 | 400 | 0.0110 | 0.00050 | 0.0190 |

อัตราการเกิดปฏิกิริยาเป็นช่วงเวลาที่กำหนด ข้อใดถูกต้อง
A. ช่วงเวลา (S) 0 - 100 | อัตราการเกิดปฏิกิริยา (mol/dm³s) 1.00 × 10^-4
B. ช่วงเวลา (S) 100 - 200 | อัตราการเกิดปฏิกิริยา (mol/dm³s) 3.00 × 10^-5
C. ช่วงเวลา (S) 200 - 300 | อัตราการเกิดปฏิกิริยา (mol/dm³s) 2.00 × 10^-5
D. ช่วงเวลา (S) 300 - 400 | อัตราการเกิดปฏิกิริยา (mol/dm³s) 1.00 × 10^-5
E. ช่วงเวลา (S) 0 - 400 | อัตราการเกิดปฏิกิริยา (mol/dm³s) 1.90 × 10^-3
คำตอบ: D
คำถาม: กิจกรรมแสดงกราฟแสดงการเปลี่ยนแปลงพลังงานในปฏิกิริยาการสลายตัวของสารตั้งต้นเป็นผลิตภัณฑ์ดังนี้

กราฟแสดงให้เห็นพลังงานของสารตั้งต้นและผลิตภัณฑ์ และมีพลังงานกระตุ้นที่ต้องใช้เพื่อให้เกิดปฏิกิริยา แกน y แสดงพลังงานในหน่วย kJ และแกน x แสดงการดำเนินไปของปฏิกิริยา จากกราฟพบว่าพลังงานของสารตั้งต้นสูงกว่าพลังงานของผลิตภัณฑ์แสดงให้เห็นว่าปฏิกิริยานี้เป็นปฏิกิริยาคายพลังงาน

ในการคำนวณพลังงานของสารต่าง ๆ ที่เกี่ยวข้องในการเปลี่ยนแปลงนี้ ให้พิจารณาจากค่าพลังงานในตารางดังต่อไปนี้:

| ประเภทปฏิกิริยา | พลังงานของปฏิกิริยา (kJ) | พลังงานกระตุ้น (kJ) | พลังงานผลิตภัณฑ์ (kJ) |
| --- | --- | --- | --- |
| การย่อยสลาย | 75 | 125 | 200 |
| การสร้าง | 75 | 200 | 125 |
| ดูดพลังงาน | 125 | 225 | 200 |
| คายพลังงาน | 200 | 75 | 125 |

ข้อใดถูกต้อง
A. 1. คายพลังงาน: พลังงานของปฏิกิริยา 75 kJ, พลังงานก่อนเริ่มต้น 125 kJ
B. 2. คายพลังงาน: พลังงานของปฏิกิริยา 25 kJ, พลังงานก่อนเริ่มต้น 225 kJ
C. ดูดพลังงาน: พลังงานของปฏิกิริยา 25 kJ, พลังงานก่อนเริ่มต้น 200 kJ
D. ดูดพลังงาน: พลังงานของปฏิกิริยา 75 kJ, พลังงานก่อนเริ่มต้น 125 kJ
E. ดูดพลังงาน: พลังงานของปฏิกิริยา 75 kJ, พลังงานก่อนเริ่มต้น 200 kJ
คำตอบ: A
คำถาม: จากปฏิกิริยา A (aq) + 2B (aq) + 3C (aq) → 4D (aq) + E (aq)
ทำการทดลองที่อุณหภูมิคงที่โดยใช้ความเข้มข้นของสารตั้งต้นต่างกันพบว่า ได้อัตราการเกิดปฏิกิริยาเริ่มต้น (r) ดังในตาราง:

การทดลอง 1: [A] = 0.100 mol/dm³, [B] = 0.100 mol/dm³, [C] = 0.100 mol/dm³, r = 1.00 x 10⁻⁴ mol/dm³·s
การทดลอง 2: [A] = 0.200 mol/dm³, [B] = 0.100 mol/dm³, [C] = 0.100 mol/dm³, r = 1.00 x 10⁻⁴ mol/dm³·s
การทดลอง 3: [A] = 0.300 mol/dm³, [B] = 0.200 mol/dm³, [C] = 0.200 mol/dm³, r = 2.00 x 10⁻⁴ mol/dm³·s
การทดลอง 4: [A] = 0.300 mol/dm³, [B] = 0.200 mol/dm³, [C] = 0.200 mol/dm³, r = 8.00 x 10⁻⁴ mol/dm³·s
การทดลอง 5: [A] = 0.300 mol/dm³, [B] = 0.200 mol/dm³, [C] = 0.200 mol/dm³, r = 8.00 x 10⁻⁴ mol/dm³·s
A. A, B, C
B. B, C, A
C. C, B, A
D. A, C, B
E. C, A, B
คำตอบ: C
คำถาม: ในการทดลองเพื่อศึกษาอัตราการสลายตัวของสาร A และของสาร B ที่อุณหภูมิเดียวกันพบว่า ความสัมพันธ์ระหว่างความเข้มข้นของสาร A และของสาร B กับเวลาการเกิดปฏิกิริยาเป็นดังกราฟ

กราฟแสดงความเข้มข้นของสารกับเวลา

แกนแนวยาว (แกน X) คือ เวลา (s) โดยมีค่าเริ่มต้นจาก 0 ถึง 160
แกนแนวตั้ง (แกน Y) คือ ความเข้มข้น (mol/dm³) โดยมีค่าเริ่มต้นจาก 0.0000 ถึง 0.5000

มีกราฟเส้นที่แสดงถึง:

- สาร A (เส้นประจุด)
- สาร B (เส้นทึบ)

กราฟแสดงการลดลงของความเข้มข้นของสาร A และ B เมื่อเวลาผ่านไป

จากกราฟ ตอบรูปที่เกี่ยวกับอัตราการสลายตัวของ A และ B ได้ดังนี้

ก. ตอนเริ่มการทดลอง อัตราการสลายตัวของ A เท่ากับ 5.00 x 10⁻³ mol/dm³s
ข. ในทุกช่วงเวลา อัตราการสลายตัวของสาร A มีค่าน้อยกว่าอัตราการสลายตัวของสาร B
ค. ในช่วงเวลาเดียวกัน อัตราการสลายตัวของ A มีค่าประมาณ 2 เท่าของอัตราการสลายตัวของสาร B

การสรุปใดข้างต้น ข้อใดถูกต้อง
A. ก เท่านั้น
B. ข เท่านั้น
C. ค เท่านั้น
D. ก และ ข
E. ข และ ค
คำตอบ: A
คำถาม: ปฏิกิริยา 2A (g) + B (s) ⇌ C (g) มีค่าคงที่สมดุลเท่ากับ 1.5 x 10⁻² และ 4.0 x 10⁻³ ที่ 50 °C และ 70 °C ตามลำดับ ถ้าเริ่มต้นการทดลองมีแก๊ส A และสาร B ในภาชนะปิดขนาด 5 dm³ ที่อุณหภูมิ 50 °C ระบบขณะเข้าสู่ภาวะสมดุลมีช่วงเวลาผ่านไป 5 นาที พิจารณาข้อความเกี่ยวกับความเข้มข้นของแก๊ส A ([A]) และแก๊ส C ([C]) ต่อไปนี้:

ก. [A] ที่เวลา 3 นาทีมีค่ามากกว่าที่เวลา 6 นาที
ข. [C] ที่เวลา 6 นาทีมีค่ามากกว่าที่เวลา 10 นาที
ค. [A] ณ ภาวะสมดุล เมื่อคงที่ปริมาตรที่เป็น 1 dm³ มีค่ามากกว่าในภาชนะ 5 dm³
ง. ถ้าเพิ่มการทดลองเดิมที่เริ่มที่อุณหภูมิ 70 °C ณ ภาวะสมดุลจะมีค่ามากกว่าที่อุณหภูมิ 50 °C
A. ก. เท่านั้น
B. ค. เท่านั้น
C. ก. และ ข.
D. ก. และ ค.
E. ข. และ ง.
คำตอบ: D
คำถาม: จากสมการเคมีและค่าคงที่สมดุลต่อไปนี้

2Ag (s) + H₂O₂ (aq) + 2Cl⁻ (aq) ⇌ 2AgCl (s) + 2OH⁻ (aq)  (K₁)

NH₃ (aq) + H₂O (l) ⇌ NH₄OH (aq)  (K₂)

AgCl (s) + 2NH₃ (aq) ⇌ [Ag(NH₃)₂]⁺ (aq) + Cl⁻ (aq)  (K₃)

คำถามที่สมดุลของปฏิกิริยา

Ag (s) + 1/2 H₂O₂ (aq) + 2NH₄OH (aq) ⇌ [Ag(NH₃)₂]⁺ (aq) + 2H₂O (l) + OH⁻ (aq)

เป็นดังข้อใด
A. (K₁K₃) / (2K₂)
B. (K₁¹/²K₃) / (K₂²)
C. (K₁K₃) / (2K₂²)
D. (K₁¹/²) / (2K₂K₃)
E. K₁¹/² + (1 / K₂²) + K₃
คำตอบ: B
คำถาม: ที่อุณหภูมิ 30 °C ปฏิกิริยา H₂ (g) + I₂ (g) ⇌ 2HI (g) มีค่าคงที่สมดุล K = 9 ถ้าเริ่มต้นมีแก๊ส H₂ 1.0 mol และ I₂ 1.0 mol ในภาชนะปริมาตร 50 dm³ และปล่อยให้ปฏิกิริยาดำเนินไปจนเข้าสู่ภาวะสมดุล ความเข้มข้นของ HI ณ ภาวะสมดุลมีค่าเท่าใดในหน่วย mol/dm³
A. 0.012
B. 0.015
C. 0.024
D. 0.75
E. 1.2
คำตอบ: C
คำถาม: พิจารณาปฏิกิริยาที่เกิดภาวะสมดุลต่อไปนี้

ก. 2O₃ (g) ⇌ 3O₂ (g)
ข. N₂O₄ (g) ⇌ 2NO₂ (g)
ค. H₂ (g) + I₂ (g) ⇌ 2HI (g)
ง. 2NO (g) + Cl₂ (g) ⇌ 2NOCl (g)
จ. H₂O (l) + CO₂ (g) ⇌ H₂CO₃ (aq)
ฉ. Cu (s) + 2Ag⁺ (aq) ⇌ Cu²⁺ (aq) + 2Ag (s)
ช. Pb(NO₃)₂ (aq) + 2KI (aq) ⇌ PbI₂ (s) + 2KNO₃ (aq)

ปฏิกิริยาที่ปริมาณของผลิตภัณฑ์ไม่เปลี่ยนแปลงเมื่อเพิ่มความดันให้กับระบบ เป็นดังข้อใด
A. ก ข และ ค
B. ก ข และ ง
C. ค ข และ ช
D. ง ฉ และ จ
E. จ ฉ และ ช
คำตอบ: C
คำถาม: ตามกฎปฏิกิริยาเบรินสเตด-ลาวรี โมเลกุลหรือไอออนทุกชนิดในข้อใดเป็นเบส เมื่อทำปฏิกิริยากับน้ำ
A. F⁻ , HClO , HCO₃⁻
B. S²⁻ , H₂O , HPO₄²⁻
C. HS⁻ , CN⁻ , H₂PO₄⁻
D. SO₄²⁻ , NH₄⁺ , PO₄³⁻
E. NH₃ , CO₃²⁻ , HCOO⁻
คำตอบ: E
คำถาม: กำหนดให้ตัวอย่างของการแตกตัวของกรดอ่อนมอนอไพโพรติก HA, HB และ HC เป็นดังนี้

| สารละลายกรดอ่อน | ความเข้มข้น (mol/dm³) | ร้อยละของการแตกตัว |
| --- | --- | --- |
| HA | 0.10 | 1.0 |
| HB | 0.20 | 0.50 |
| HC | 1.0 | 0.10 |

ข้อความต่อไปนี้ ข้อใดผิด
A. กรด HA มีความแรงมากที่สุด
B. สารละลายกรด HA, HB และ HC มี pH เท่ากัน
C. ค่าการแตกตัวของกรด HB น้อยกว่าค่าของกรด HC
D. เมื่ออุณหภูมิเพิ่มขึ้น สารละลายที่สามารถเพิ่มความเข้มข้นของ H₃O⁺ เพิ่มขึ้น
E. สารละลายกรด HA เข้มข้น 0.20 mol/dm³ มีร้อยละของการแตกตัวน้อยกว่า 1.0
คำตอบ: C
คำถาม: พิจารณาสารละลายเข้มข้น 0.10 mol/dm³ ของสารต่อไปนี้: HBr , HNO₂ , NaNO₃ , K⁺ , NH₄Cl , KF

ข้อใดเรียงลำดับค่าสารละลายตามค่า pH จากน้อยไปมากได้ถูกต้อง (กำหนดให้ Ka ของ HNO₂ = 4.5 x 10⁻⁴, Ka ของ NH₄⁺ = 6.0 x 10⁻¹⁰)
A. HBr , HNO₂ , NaNO₃ , K⁺ , NH₄Cl , KF
B. HBr , NH₄Cl , HNO₂ , KF , NaNO₃ , K⁺
C. KF , NaNO₃ , NH₄Cl , HNO₂ , HBr
D. HNO₂ , HBr , NaNO₃ , NH₄Cl , K⁺ , KF
E. NH₄Cl , HNO₂ , HBr , NaNO₃ , KF
คำตอบ: A
คำถาม: นำยาลดกรดหนึ่งเม็ด ซึ่งประกอบด้วยแมกนีเซียมไฮดรอกไซด์ (Mg(OH)₂) 250 mg ใส่ในสารละลายกรดไฮโดรคลอริกเข้มข้น 0.10 mol/dm³ ปริมาตร 120 cm³ เกิดปฏิกิริยาได้สาร A และ B ดังสมการ:

Mg(OH)₂ + 2HCl ⇌ A + 2B

พิจารณาข้อความต่อไปนี้:

ก. สาร A คือ แมกนีเซียมคลอไรด์ และสาร B คือ น้ำ
ข. จำนวนโมลของ HCl ในสารละลายกรดไฮโดรคลอริกที่ใช้คือ 0.012 mol
ค. จำนวนโมลของ Mg(OH)₂ ที่เกิดปฏิกิริยากับกรดเท่ากับกรดไฮโดรคลอริกคือ 0.0043 mol
ง. เมื่อสิ้นสุดสมดุลอีกครั้ง สารละลายผสมมีค่า pH เท่ากับ 7
A. ก และ ข เท่านั้น
B. ก และ ค เท่านั้น
C. ข และ ง เท่านั้น
D. ง เท่านั้น
E. ก, ข และ ง
คำตอบ: A
คำถาม: สารละลายผสมต่อไปนี้ประกอบด้วยสาร 2 ชนิดที่มีความเข้มข้นในสารละลายผสมเท่ากัน:

| สารละลายผสม | สารชนิดที่ 1 | สารชนิดที่ 2 |
| --- | --- | --- |
| I | H₂SO₃, (Kₐ = 1.2 × 10⁻²) | NaHSO₃ |
| II | H₂CO₃, (Kₐ = 4 × 10⁻⁷) | NaHCO₃ |
| III | NaHCO₃, (Kₐ = 5.0 × 10⁻¹¹) | Na₂CO₃ |
| IV | NaH₂PO₄, (Kₐ = 6.0 × 10⁻⁸) | Na₂HPO₄ |
| V | C₆H₅COOH (Kₐ = 6.4 × 10⁻⁵) | C₆H₅COONa |

การเปรียบเทียบค่า pH ของสารละลายผสมข้อใดถูกต้อง
A. I > V > IV
B. II > IV > I
C. III > II > V
D. IV > I > III
E. V > III > II
คำตอบ: C
คำถาม: พิจารณาปฏิกิริยาต่อไปนี้ในสารละลายกรด

a MnO₄⁻ (aq) + b NO (g) + c H⁺ (aq) → d Mn²⁺ (aq) + e NO₃⁻ (aq) + f H₂O (l)

โดย a, b, c, d, e และ f เป็นเลขสัมประสิทธิ์จำนวนเต็มบวกที่มีค่าน้อยที่สุดที่ทำให้สามารถดุล ข้อใดถูกต้อง
A. b = 3
B. c = 4
C. d + f = 7
D. a + c = b
E. ผลรวมสัมประสิทธิ์ทั้งหมด = 18
คำตอบ: B
คำถาม: เมื่อพุ่มแผ่นโลหะที่ได้ทำความสะอาดพื้นผิวแล้วลงในสารละลายไอออนของโลหะอีกชนิดหนึ่ง ได้ผลการทดลองดังนี้:

1. การทดลอง I: แผ่นโลหะ Zn ในสารละลาย Fe²⁺ -> ผลการทดลอง: มีโลหะ Fe เกาะที่ผิว Zn
2. การทดลอง II: แผ่นโลหะ Ni ในสารละลาย Sn²⁺ -> ผลการทดลอง: มีโลหะ Sn เกาะที่ผิว Ni
3. การทดลอง III: แผ่นโลหะ Fe ในสารละลาย Ni²⁺ -> ผลการทดลอง: โลหะ Ni เกาะที่ผิว Fe
4. การทดลอง IV: แผ่นโลหะ Al ในสารละลาย Zn²⁺ -> ผลการทดลอง: มีโลหะ Zn เกาะที่ผิว Al
5. การทดลอง V: แผ่นโลหะ Fe ในสารละลาย Al³⁺ -> ผลการทดลอง: ไม่เกิดการเปลี่ยนแปลง ข้อใดเรียงลำดับศักยภาพการยอมให้อิเล็กตรอนที่ผิวโลหะถูกต้อง
A. Zn > Fe > Sn > Ni > Al
B. Al > Zn > Fe > Ni > Sn
C. Zn > Al > Fe > Sn > Ni
D. Sn > Ni > Fe > Zn > Al
E. Al > Fe > Zn > Sn > Ni
คำตอบ: B
คำถาม: ถ้าค่อยๆชาร์จเซลล์และครึ่งเซลล์ Pt(s) | H2(g, 1 atm) | H+(aq, 2 mol/dm3) Pt(s) | H2(g, 1 atm) | H+(aq, 0.1 mol/dm3) เข้าด้วยกัน ให้กระบวนจรพิจารณาผลที่ได้ต่อไปนี้ ก. จำนวน H+ เข้มข้น 2 mol/dm3 เป็นบวกเคลไหว ข. เซลล์ไฟฟ้าที่ได้เป็นเซลล์ความเข้มข้นชนิดหนึ่ง ค. อิเล็กตรอนเคลื่อนไหวจากด้านที่ H+ เข้มข้น 2 mol/dm3 ไปยังด้านที่ H+ เข้มข้น 0.1 mol/dm3 ง. ค่าเซลล์ไฟฟ้ามาตรฐานของเซลล์มีค่ามากกว่าศูนย์
A. ก และ ง
B. ข และ ง
C. ก ข และ ค
D. ก และ ข
E. ข และ ค
คำตอบ: D
คำถาม: กำหนดค่าศักย์ไฟฟ้ามาตรฐานของครึ่งเซลล์ดังกล่าวที่ 298 K:

Cu²⁺ (aq) + 2e⁻ → Cu (s) (E^0 = +0.34 V)
Ag⁺ (aq) + e⁻ → Ag (s) (E^0 = +0.80 V)

ถ้านำครึ่งเซลล์ที่มีแผ่นทองแดงจุ่มในสารละลาย CuSO₄ มาต่อกับครึ่งเซลล์ที่มีแผ่นเงินจุ่มในสารละลาย AgNO₃ ให้เป็นเซลล์ไฟฟ้าเคมี ข้อสรุปใดถูกต้อง:

1. ตัวออกซิไดซ์คือ Ag(s)
2. มวลของโลหะ Cu จะเพิ่มขึ้น
3. แผนภาพเซลล์ที่เขียนได้ดังนี้: Cu (s) | Cu²⁺ (aq) || Ag⁺ (aq) | Ag (s)
4. ปฏิกิริยารวมของเซลล์ที่เกิดคือ Cu²⁺ (aq) + 2Ag (s) → Cu (s) + 2Ag⁺ (aq)
5. เซลล์ไฟฟ้าที่ได้เป็นเซลล์อิเล็กโทรไลต์ มีศักย์ไฟฟ้ามาตรฐานของเซลล์เท่ากับ +0.46 V
A. ตัวออกซิไดซ์คือ Ag(s)
B. มวลของโลหะ Cu จะเพิ่มขึ้น
C. แผนภาพเซลล์ที่เขียนได้ดังนี้: Cu (s) | Cu²⁺ (aq) || Ag⁺ (aq) | Ag (s)

D. ปฏิกิริยารวมของเซลล์ที่เกิดคือ Cu²⁺ (aq) + 2Ag (s) → Cu (s) + 2Ag⁺ (aq)

E. เซลล์ไฟฟ้าที่ได้เป็นเซลล์อิเล็กโทรไลต์ มีศักย์ไฟฟ้ามาตรฐานของเซลล์เท่ากับ +0.46 V
คำตอบ: C
คำถาม: กการผลิตโลหะอะลูมิเนียมในอุตสาหกรรม ใช้วิธีอิเล็กโทรลิซิสของแร่บอกไซต์หลอมเหลว โดยผสมแร่ไครโอไลต์ (Na₃AlF₆) เพื่อช่วยให้หลอมเหลวง่ายขึ้น และแยกไฟฟ้าเป็นก้อนโลหะ พิจารณาข้อความต่อไปนี้ 

ก. เกิดแก๊ส F₂ ที่ขั้วแคโทด
ข. เกิดแก๊ส O₂ ที่ขั้วแอโนด
ค. ที่ขั้วแอโนดเกิด CO₂ เกิดขึ้นด้วย
ง. ถ้า Al₂O₃ ถูกแยกสายไป 1 mol ต้องใช้อิเล็กตรอนจากแหล่งกำเนิดไฟฟ้า 6 mol

ข้อความใดถูกต้อง
A. ก และ ง
B. ก และ ค
C. ข และ ง
D. ข และ ค เท่านั้น
E. ค และ ง เท่านั้น
คำตอบ: C
คำถาม: พิจารณาสมบัติของแก้ว 3 ชนิดดังนี้:

| ชนิดของแก้ว | สมบัติของแก้ว |
| --- | --- |
| ก | ทนการเปลี่ยนแปลงอุณหภูมิได้ดี ทนสารเคมี ใช้ทำเครื่องแก้วในห้องปฏิบัติการ |
| ข | ยอมให้แสงขาวผ่าน แต่ดูดรังสีอัลตราไวโอเลต ใช้ทำแก้วน้ำ ขวดน้ำ กระจกแผ่น|
| ค | ตะกั่วเป็นองค์ประกอบหนึ่ง มีดัชนีการหักเหแสงสูง ใช้ทำเครื่องใช้ เครื่องประดับ |

ข้อใดระบุชนิดของแก้ว ก ข และ ค ได้ถูกต้องตามลำดับ
A. แก้วคริสตัล, แก้วโซดาไลม์, แก้วโบโรซิลิเกต 
B. แก้วโซดาไลม์, แก้วบอโรซิลิเกต, แก้วคริสตัล 
C. แก้วคริสตัล, แก้วโบโรซิลิเกต, แก้ววิริศิลิกตัด
D. แก้วโบโรซิลิเกต, แก้วคริสตัล, แก้วโซดาไลม์
E. แก้วโบโรซิลิเกต, แก้วโซดาไลม์, แก้วคริสตัล 
คำตอบ: E
คำถาม: สมการเคมีในข้อใดเกี่ยวข้องกับการผลิตสารฟอกขาว
A. 2NaHCO₃(s) ⟶ Na₂CO₃(s) + CO₂(g) + H₂O(g)
B. Ca(OH)₂(aq) + 2NH₄Cl(aq) ⟶ CaCl₂(s) + 2NH₃(g) + 2H₂O(l)
C. 2Ca(OH)₂(aq) + 2Cl₂(g) ⟶ Ca(OCl)₂(s) + CaCl₂(aq) + 2H₂O(l)
D. CaF₂ + 3Ca₃(PO₄)₂(s) + 14H₃PO₄(aq) ⟶ 10 Ca(H₂PO₄)₂(s) + 2HF(aq)
E. CO₂(g) + Na⁺(aq) + Cl⁻(aq) + NH₃(aq) + H₂O(l) ⟶ NaHCO₃(s) + NH₄⁺(aq) + Cl⁻(aq)
คำตอบ: C
คำถาม: พิจารณาสูตรโครงสร้างของสารอินทรีย์แล้วการเขียนชื่อ (โดยไม่ระบุ cis- หรือ trans-) ของสารอินทรีย์ที่กำหนดให้ต่อไปนี้:

| สูตรโครงสร้าง | การเรียกชื่อ |
| --- | --- |
| ก. (โครงสร้างทางเคมีของสารอินทรีย์) | 1,1-ไดเมทิล-3-บิวทีน |
| ข. (โครงสร้างทางเคมีของสารอินทรีย์) | 2,5-ไดเมทิลเฮกเซน |
| ค. (โครงสร้างทางเคมีของสารอินทรีย์) | 4-เมทิล-2-เฮกไทน์ |
| ง. (โครงสร้างทางเคมีของสารอินทรีย์) | 2,5-ไดเมทิล-3-เฮปไทน์ |

การเรียกชื่อสารตามสูตรโครงสร้างที่กำหนด ข้อใดถูกต้องตามระบบ IUPAC
A. ก และ ข
B. ก และ ค
C. ข และ ค
D. ข และ ง
E. ค และ ง
คำตอบ: E
คำถาม: สารอินทรีย์ชนิดหนึ่ง มีสูตรโครงสร้างดังแสดง

(แสดงภาพโครงสร้างทางเคมี)

[OH]
[H₃C - CH - CH₃]

ข้อใดไม่ใช่สมบัติของสารนี้
A. ละลายน้ำได้ดี
B. เกิดพันธะไฮโดรเจนกับน้ำได้
C. มีจุดเดือดต่ำกว่าเมทอกซีมีเทน
D. เป็นไอโซเมอร์ของ 1-โพรพานอล
E. เกิดปฏิกิริยาย่อยสลายอิพิทกับกับกรดคาร์บอกซิลิกได้
คำตอบ: C
คำถาม: จากสูตรโครงสร้างของสารต่อไปนี้

(แสดงภาพโครงสร้างทางเคมี 5 ชนิด)

**เอทิลเบนซีน**
**ยูจีนอล**
**พาราเซตามอล**
**น้ำมันระกำ**
**การบูร**

ข้อใดผิด
A. เอทิลเบนซีนไม่สามารถฟอกจางสีโบรมีน
B. ยูจีนอลสามารถฟอกจางสีโบรมีนได้ในที่มืด
C. การบูรและน้ำมันระกำมีกลุ่มฟังก์ชั่นเดียวกันคือหมู่คาร์บอลนิล
D. ผลิตภัณฑ์ที่มาจากปฏิกิริยาไฮโดรซิสของน้ำมันระกำคือเมทานอล
E. ผลิตภัณฑ์ที่มาจากปฏิกิริยาไฮโดรซิสของพาราเซตามอลคือกรดแอซีติก
คำตอบ: A
คำถาม: สารชนิดหนึ่งมีสูตรโมเลกุล CₓHᵧOₓ เมื่อเข้าสารที่ 1 mol ไปเผาไหม้อย่างสมบูรณ์ในอากาศ คาร์บอนไดออกไซด์ 4 mol และน้ำ 5 mol สารนี้มีสูตรโครงสร้างที่เป็นแอลกอฮอล์ได้ทั้งหมดกี่แบบ
A. 1 แบบ
B. 2 แบบ
C. 3 แบบ
D. 4 แบบ
E. มากกว่า 4 แบบ
คำตอบ: D
คำถาม: จากโครงสร้างพอลิเมอร์ต่อไปนี้ พอลิเมอร์ดังกล่าวชี้ถึงหลากสารที่ได้จากมอนอเมอร์ใด และปฏิกิริยาการเกิดพอลิเมอร์เป็นแบบใดมอนอเมอร์

(แสดงภาพโครงสร้างทางเคมีของพอลิเมอร์)

มอนอเมอร์ ปฏิกิริยาการเกิดพอลิเมอร์
A. H₃C-C-O-C-CH=CH₂ แบบควบแน่น
B. H₃C-C-O-C-CH=CH₂ แบบเติม
C. H₃C-C-O-O-CH=CH₂ แบบควบแน่น
D. H₃C-C-O-CH=CH₂ แบบเติม
E. H₃C-C-O-O-CH=CH₂ แบบเติม
คำตอบ: D
คำถาม: พิจารณาข้อความต่อไปนี้:

ก. ก๊อโรเจนเป็นสารประกอบอินทรีย์สำคัญที่พบในหินน้ำมัน
ข. ปิโตรเลียมมีปริมาณซัลเฟอร์และไนโตรเจนออกไซด์มากกว่าแก๊สไฮโดรเจน
ค. การเพิ่มค่าออกเทน ETBE ในน้ำมันไร้สารตะกั่วมักพิจารณาเป็นอีเทอร์
ง. anodic protection เป็นหนึ่งในวิธีที่นิยมใช้ป้องกันการผุกร่อนของท่อส่งแคตารธรรมชาติ
จ. น้ำมันดิบบางชนิดมีสารประกอบซัลเฟอร์อยู่ต่ำและมีกำมะถันปนอยู่เล็กน้อยเรียกว่า sweet crude oil

ข้อใดถูกต้อง
A. ก และ ค
B. ก และ ง
C. ข และ ค
D. ข และ ง
E. ค และ ง
คำตอบ: A