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user: 3. 结果与讨论 3.1. 晶体结构和形貌分析 首先采用了X射线衍射仪对溶剂热法制备的Ag纳米线的晶体结构和化学组成进行了表征。图1显示了所得到的银纳米线样品的XRD图谱。对比标准PDF卡片，图中处的XRD图谱中所有的衍射峰与面心立方结构银(JCPDS card No. 04-0783)匹配得很好，其晶格常数a = 0.4086 nm。其中38.1˚、44.3˚、64.4˚和77.5˚处的衍射峰分别对应与(111)、(200)、(220)、(311)这四个晶面。在XRD图谱中并没有发现含有AgCl和NaCl等其他杂质的衍射峰，这说明所得产物是高纯度的单质银。图2(a)显示了所制得样品的SEM照片。可以看出，样品中银纳米线占了绝大部分比例，其长度在8~10 μm，在纳米线的周围夹杂着少许纳米颗粒。图2(b)显示了所制得样品的EDX能谱图。样品的EDX能谱图中只出现了Si和Ag的峰(其中Si来源于硅片衬底)，这进一步证实了样品是纯净的单质银。 图1. 180℃下反应6小时后制得样品的X射线衍射图样 图2. (a) 所制备银纳米线的扫描电镜照片；(b) 产物的能谱图 3.2. 光学性能分析 图3显示了所制得Ag纳米线的紫外–可见吸收光谱图。从图中可以看到，样品在384 nm处有一个明显的主峰，而在352 nm处存在着一个肩峰。其中，384 nm处的峰属于银纳米线的表面等离子体共振产生的横向吸收峰，而352 nm处的峰为银纳米线径向的面外四偶极矩共振产生的吸收峰，这与之前的文献报道相接近 [ 14 ] 。在光照射下，金属中的自由电子由交变电场驱动下，与入射光同相地共振振荡，即发生表面等离子体共振(SPR)，对于金属胶体而言，其结果为在紫外可见光谱上出现吸收峰 [ 15 ] 。样品的形貌、尺寸的变化，其吸收峰的位置也随之改变。一维纳米结构存在两个偶极共振，因此在紫外可见吸收光谱中可以观察到两个吸收峰 [ 16 ] 。所得样品的紫外可见吸收光谱仅在352 nm和384 nm处具有吸收峰，这说明所制得的银纳米线具有良好的光学性能。 图3. 所制备银纳米线的紫外–可见吸收光谱 3.3. 反应条件探索 3.3.1. PVP含量的影响 在其它反应参数不变时，控制PVP用量分别为0 g、0.2 g、0.5 g、2.0 g，从而探索PVP用量对产物形貌的影响。如图4是不同PVP用量下所得样品的SEM照片。当没有添加PVP时，所制备得到的银纳米样品分散性很差，且基本都为颗粒状(图4(a))；当加入PVP量为0.2 g时，得到的样品中，银纳米晶体以纳米线、三角形片、双锥、八面体等形态存在(图4(b))；当加入PVP量达到0.5 g时，样品中，银纳米晶体绝大多数以线状存在，极少数以颗粒形式存在(图4(c))；当加入PVP量增加到2.0 g时，银纳米晶体以颗粒状形式存在，且分散性良好(图4(d))。PVP作为一种表面活性剂，可以与Ag纳米晶体各晶面发生选择性结合，从而使得各晶面的生长速度发生了变化，导致Ag晶种各向异性生长现象的发生，其结果是形成银纳米线 [ 17 ] 。 图4. 不同PVP用量的条件下所制得样品的SEM照片：(a) 0 g；(b) 0.2 g；(c) 0.5 g 和(d) 2.0 g 当没有添加表面活性剂时，在生长过程中Ag纳米材料各个晶面上的生长速率基本一致，因此形貌接近球状，又由于没有表面活性剂的分散作用，银纳米晶体趋于团聚以减小表面能。当加入PVP量为0.2 g时，PVP量较少，只对部分核起到了封端作用，因而银纳米晶体中有部分表现为线状，没有受到封端作用的核则自由生长。当加入PVP量为0.5 g时，绝大部分核都受到封端剂的影响，{111}面优先生长，从而使得晶体基本为线状。当PVP量增加到2.0 g时，此时的封端剂的量充足，失去了对于晶面的选择性，各晶面的生长速率与未加PVP时区别不大 [ 18 ] 。 3.3.2. NaCl含量的影响 通过改变加入NaCl的用量(0 g、0.002 g、0.006 g、0.010 g)，探索了NaCl的用量对银纳米材料形貌的影响。当未加入NaCl时，银多以颗粒形式存在，银纳米线的比例小且长度较短(约50 μm) (图5(a))；当加入的NaCl的量为0.002 g时，银纳米线的量占绝对优势，且长度较无氯化钠时长(图5(b))；当加入NaCl的量达到0.006 g时，银纳米线的比例较无NaCl时更多，且银纳米线的长度大幅提升(图5(c))；当加入NaCl的量增加到0.010 g时，银纳米线的长度较NaCl用量为0.002 g和0.006 g时较短，但此时银纳米线占到了很高的比例(图5(d))。在反应过程中，NaCl作为控制剂，Cl − 与Ag + 首先发生反应生成AgCl，由于沉淀溶解平衡的存在，Ag + 随着反应的进行又逐渐被缓慢释放出来，从而可以控制反应的缓慢进行，进而影响产物的形貌 [ 19 ] 。 图5. 不同NaCl用量的条件下所制得样品的SEM照片：(a) 0 g；(b) 0.002 g；(c) 0.006 g 和(d) 0.010 g 3.4. 生长机理研究 银纳米线形成过程所包含的化学反应方程式如下： Ag + + Cl − ⇌ AgCl (1) HOCH 2 CH 2 OH → CH 3 CHO + H 2 O (2) 2Ag + + CH 3 CHO + H 2 O → CH 3 COOH + 2Ag + 2 H + (3) 在该反应过程中，NaCl作为控制剂，而乙二醇同时充当溶剂和还原剂。溶液中的氯离子首先与银离子反应生成AgCl胶体，随后银离子又通过沉淀溶解平衡被缓慢释放出来。又由于乙二醇在高温下转变为具有强还原性的乙醛，使得银离子与乙醛反应得到单质银。 为了进一步探索银纳米线的形成机理，在反应体系中其他参数不变的情况下，通过改变反应时间得到了不同反应阶段的产物。图6(a)~(c)为不同反应阶段所得产物的SEM照片。当反应时间为2 h时，产物几乎都是银微米球，其直径接近1 μm，其中出现了一些纳米线(图6(a))。当反应时间延长到4 h时，产物中银纳米线所占的比例大幅增加，微米球的含量减少(图6(b))。当反应时间到达6 h时，样品中绝大部分为银纳米线，但里面仍夹杂着少许纳米球(图6(c))。 基于以上的实验结果，我们提出了所得银纳米线的可能形成机理。图6(d)显示了形成机理的示意图。所得银纳米线的形成过程主要可以分为以下三个阶段：1) 最初形核：银离子与乙二醇在高温下的转变产物乙醛发生反应，在过饱和溶液中形成银的晶核，随后生长成银纳米颗粒 [ 20 ] ；2) 定向附着生长：在PVP的导向作用下，银纳米颗粒彼此附着在一起，发生定向附着生长，开始形成纳米线 [ 21 ] ；3) 奥斯瓦尔德熟化：根据奥斯瓦尔德熟化机制，小颗粒表面能较高，为减小体系的能量，小颗粒逐渐会溶解并沉积到表面能相对更低的纳米线上。随着时间的延长，小颗粒不断被消耗银纳米线继续生长。因此纳米线长度不断增加，小颗粒数目不断减少，最终样品中绝大部分为银纳米线 [ 22 ] 。 图6. 不同反应时间下制得样品的SEM照片：(a) 2 h；(b) 4 h；(c) 6 h和(d) Ag纳米线形成过程的示意图 3.5. 光催化性能研究 Ag纳米线光催化的光催化过程可分为三步：1) 空穴电子对的形成。在可见光照射下，由于表面等离子体共振效应，银纳米线最外层的电子受到能量较高的光子的作用被激发到较高的能级，产生空穴电子对；2) 氧化性基团的产生。空穴电子对迁移至银纳米线表面，受激发的电子与溶液中的溶解氧反应生成超氧根离子( ⋅ O 2 − )，超氧根离子进而与水中氢氧根离子(OH − )发生反应产生羟基自由基( ⋅ OH )等强氧化性基团。3) 亚甲基蓝的降解。在羟基自由基等强氧化性基团的作用下，亚甲基蓝被完全氧化，降解为CO 2 和H 2 O等各种无污染的无机物。这与以前文献报道类似 [ 23 ] [ 24 ] [ 25 ] 。 图7. (a)在银纳米线的存在下，亚甲基蓝溶液在不同光照时间下的紫外-可见吸收光谱；(b)未加入银纳米线和加入银纳米线后亚甲基蓝溶液降解率随时间变化的曲线 不同时间下取样测得的紫外可见吸收光谱如图7(a)所示。从图中可以看出亚甲基蓝溶液的吸收光谱在664 nm处的吸收峰随着反应时间的延长而迅速降低，并且当光照3 h时已达到了非常低的水平。此外，紫外可见吸收光谱中没有出现到新的峰，这就说明大部分的亚甲基蓝都被分解。为了排除在光照下亚甲基蓝的自降解对于实验结果的影响，我们还做了空白组进行对照。图7(b)中分别为未加入银纳米线和加入了银纳米线后MB的降解率随时间变化的曲线。从图中可以看出，加入Ag纳米线后，亚甲基蓝的降解率得到提升，这说明所制备的Ag纳米线具有光催化性能。